Source: http://legislatie.just.ro/Public/DetaliiDocumentAfis/144609
Timestamp: 2020-07-12 11:06:41+00:00
Document Index: 29753541

Matched Legal Cases: ['Articolul 1', 'Articolul 2', 'Articolul 3', 'Articolul 4', 'Articolul 5', 'Articolul 6', 'Articolul 7', 'Articolul 8', 'Articolul 9', 'Articolul 10']

ORDIN 5610 31/08/2012 - Portal Legislativ
ORDIN nr. 5.610 din 31 august 2012privind organizarea şi desfăşurarea examenului de bacalaureat naţional - 2013
În baza prevederilor art. 22 alin. (6) din Hotărârea Guvernului nr. 536/2011 privind organizarea şi funcţionarea Ministerului Educaţiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului, cu modificările şi completările ulterioare,în temeiul prevederilor art. 77 alin. (5) din Legea educaţiei naţionale nr. 1/2011, cu modificările şi completările ulterioare, şi ale Ordinului ministrului educaţiei, cercetării, tineretului şi sportului nr. 3.753/2011 privind aprobarea unor măsuri tranzitorii în sistemul naţional de învăţământ, cu modificările ulterioare,ministrul educaţiei, cercetării, tineretului şi sportului emite prezentul ordin. + Articolul 1Se aprobă Calendarul examenului de bacalaureat naţional - 2013, prevăzut în anexa nr. 1. + Articolul 2 (1) Se aprobă programele de bacalaureat pentru disciplinele matematică, fizică, chimie, logică, argumentare şi comunicare şi economie, valabile în sesiunile examenului de bacalaureat naţional din anul 2013, prevăzute în anexa nr. 2. ... (2) Programele pentru disciplinele examenului de bacalaureat naţional, altele decât cele menţionate la alin. (1), valabile în sesiunile anului 2013, sunt cele aprobate prin Ordinul ministrului educaţiei, cercetării, tineretului şi sportului nr. 4.800/2010 privind aprobarea listei disciplinelor şi a programelor pentru examenul de bacalaureat - 2011. ... + Articolul 3 (1) Examenul de bacalaureat naţional - 2013 se desfăşoară în conformitate cu Metodologia de organizare şi desfăşurare a examenului de bacalaureat - 2011, aprobată prin Ordinul ministrului educaţiei, cercetării, tineretului şi sportului nr. 4.799/2010 privind organizarea şi desfăşurarea examenului de bacalaureat - 2011. ... (2) Comisia naţională de bacalaureat poate elabora instrucţiuni/proceduri în vederea bunei organizări şi desfăşurări a examenului de bacalaureat naţional - 2013. ... (3) Comisiile de bacalaureat judeţene/a municipiului Bucureşti vor asigura dotarea cu camere de supraveghere video funcţionale a sălilor în care se desfăşoară probele examenului de bacalaureat naţional, a sălilor în care se descarcă şi se multiplică subiectele, precum şi a sălilor în care se preiau şi se depozitează lucrările scrise. ... + Articolul 4Comisiile de bacalaureat îşi desfăşoară activitatea în conformitate cu Atribuţiile membrilor comisiilor de bacalaureat, aprobate prin Ordinul ministrului educaţiei, cercetării, tineretului şi sportului nr. 4.799/2010, cu modificările ulterioare. + Articolul 5Lista disciplinelor la care candidaţii susţin examenul de bacalaureat în sesiunile anului 2013 este cea aprobată prin Ordinul ministrului educaţiei, cercetării, tineretului şi sportului nr. 4.800/2010. + Articolul 6Recunoaşterea şi echivalarea rezultatelor obţinute la examene cu recunoaştere internaţională pentru certificarea competenţelor lingvistice în limbi străine şi la examene cu recunoaştere europeană pentru certificarea competenţelor digitale se fac în conformitate cu metodologiile de recunoaştere şi echivalare şi cu lista examenelor aprobate prin Ordinul ministrului educaţiei, cercetării, tineretului şi sportului nr. 5.219/2010 privind recunoaşterea şi echivalarea rezultatelor obţinute la examene cu recunoaştere internaţională pentru certificarea competenţelor lingvistice în limbi străine şi la examene cu recunoaştere europeană pentru certificarea competenţelor digitale cu probele de evaluare a competenţelor lingvistice într-o limbă de circulaţie internaţională studiate pe parcursul învăţământului liceal, respectiv de evaluare a competenţelor digitale, din cadrul examenului de bacalaureat. + Articolul 7Probele specifice susţinute de elevii claselor a XII-a din secţiile speciale din România, finalizate cu Diplomă de acces general în învăţământul superior german şi Diplomă de bacalaureat, secţii care funcţionează în baza Acordului dintre Guvernul României şi Guvernul R.F. Germania, cu privire la colaborarea în domeniul şcolar, se desfăşoară în conformitate cu Regulamentul de desfăşurare a examenului în vederea obţinerii Diplomei de acces general în învăţământul superior german şi a Diplomei de bacalaureat de către absolvenţii secţiilor/şcolilor speciale germane din România, aprobat prin Ordinul ministrului educaţiei, cercetării şi inovării nr. 5.262/2009 privind secţiile/şcolile speciale germane din România, finalizate cu Diplomă de acces general în învăţământul superior german şi Diplomă de bacalaureat. + Articolul 8Direcţia generală educaţie şi învăţare pe tot parcursul vieţii, Direcţia generală învăţământ în limbile minorităţilor, relaţia cu Parlamentul şi partenerii sociali, Direcţia generală învăţământ superior, Centrul Naţional de Evaluare şi Examinare, inspectoratele şcolare judeţene/al municipiului Bucureşti şi unităţile de învăţământ duc la îndeplinire prezentul ordin. + Articolul 9Anexele nr. 1 şi 2*) fac parte integrantă din prezentul ordin.___________ Notă ... *) Anexele nr. 1 şi 2 se publică în Monitorul Oficial al României, Partea I, nr. 28 bis, care se poate achiziţiona de la Centrul pentru relaţii cu publicul al Regiei Autonome "Monitorul Oficial", Bucureşti, şos. Panduri nr. 1. + Articolul 10Prezentul ordin se publică în Monitorul Oficial al României, Partea I.Ministrul educaţiei, cercetării,tineretului şi sportului,Ecaterina AndronescuBucureşti, 31 august 2012.Nr. 5.610. + Anexa 1 CALENDARULexamenului de bacalaureat naţional - 2013Sesiunea iunie-iulie 2013
Notă: La solicitarea comisiilor de bacalaureat judeţene/a municipiului Bucureşti sau din proprie iniţiativă, Comisia Naţională de Bacalaureat poate aproba prelungirea perioadelor de susţinere a probelor de evaluare a competenţelor digitale sau lingvistice + Anexa 2 CENTRUL NAŢIONAL DE EVALUAREŞI EXAMINAREPROGRAMA DE EXAMENPENTRU DISCIPLINA MATEMATICĂBACALAUREAT 2013PROGRAMA DE EXAMEN PENTRU DISCIPLINA MATEMATICĂSTATUTUL DISCIPLINEIÎn cadrul examenului de Bacalaureat 2013 Matematica are statut de disciplină obligatorie. Programele de examen se diferenţiază, în funcţie de filiera, profilul şi specializarea absolvite, în:● programa M_mate-info pentru filiera teoretică, profilul real, specializarea matematică-informatică şi pentru filiera vocaţională, profilul militar, specializarea matematică-informatică;● programa M_şt-nat pentru filiera teoretică, profilul real, specializarea ştiinţe ale naturii;● programa M_tehnologic pentru filiera tehnologică: profilul servicii, toate calificările profesionale; profilul resurse naturale şi protecţia mediului, toate calificările profesionale; profilul tehnic, toate calificările profesionale;● programa M_pedagogic pentru filiera vocaţională, profilul pedagogic, specializarea învăţător-educatoare.PROGRAMA M_mate-infoCOMPETENŢE DE EVALUAT ŞI CONŢINUTURIFiliera teoretică, profilul real, specializarea matematică-informaticăFiliera vocaţională, profilul militar, specializarea matematică-informaticăNotă. Subiectele pentru examenul de bacalaureat 2013 se elaborează în baza prevederilor prezentei programe.CLASA a IX-a - 4 ore/săpt. (TC+CD)
PROGRAMA M_şt-natCOMPETENŢE DE EVALUAT ŞI CONŢINUTURIFiliera teoretică, profilul real, specializarea ştiinţe ale naturiiNotă: Subiectele pentru examenul de bacalaureat 2013 se elaborează în baza prevederilor prezentei programe.CLASA a IX-a - 4 ore/săpt. (TC+CD)
PROGRAMA M_tehnologicCOMPETENŢE DE EVALUAT ŞI CONŢINUTURIFiliera tehnologică, profilul servicii, toate calificările profesionale, profilul resurse naturaleşi protecţia mediului, toate calificările profesionale, profilul tehnic, toate calificărileprofesionaleNotă: Subiectele pentru examenul de bacalaureat 2013 se elaborează în baza prevederilor prezenteiprograme.CLASA a IX-a - 2 ore/săpt.(TC+CD)
PROGRAMA M_pedagogicCOMPETENŢE DE EVALUAT ŞI CONŢINUTURIFiliera vocaţională, profilul pedagogic, specializarea învăţător-educatoareNotă: Subiectele pentru examenul de bacalaureat 2013 se elaborează în baza prevederilor prezentei programe.CLASA a IX-a - 2 ore/săpt. (TC)
CENTRUL NAŢIONAL DE EVALUAREŞI EXAMINAREPROGRAMA DE EXAMENPENTRU DISCIPLINA FIZICĂBACALAUREAT 2013PROGRAMA DE EXAMEN PENTRU DISCIPLINA FIZICĂI. STATUTUL DISCIPLINEIFIZICA are în cadrul Examenului de Bacalaureat pentru anul şcolar 2012-2013 statutul de disciplină opţională, putând fi aleasă ca probă scrisă în conformitate cu filiera, profirul şi specializarea absolvită.În intenţia de a veni în întâmpinarea candidaţilor care se pregătesc pentru continuarea studiilor în diferite filiere din învăţământul superior, elevii vor opta în timpul probei de examen pentru două dintre cele patru modulele (A. MECANICĂ, B. ELEMENTE DE TERMODINAMICĂ, C. PRODUCEREA ŞI UTILIZAREA CURENTULUI CONTINUU, D. OPTICĂ).Pregătirea examenului şi elaborarea subiectelor se realizează în conformitate strictă cu PROGRAMA DE EXAMEN PENTRU DISCIPLINA FIZICĂ BACALAUREAT 2013, aprobată prin O.M.E.C.T.S. Subiectele nu vizează conţinutul unui manual anume. Manualul şcolar este doar unul dintre suporturile didactice utilizate de profesori şi elevi, ce ajută la parcurgerea programei şcolare, prin însuşirea de cunoştinţe şi formarea de competenţe.Conţinutul programei de examen a fost stabilit ţinându-se seama de Programele Şcolare de Fizică în vigoare pentru absolvenţii promoţiei 2013. Au fost respectate câteva principii:1. Volumul programei de examen, redus faţă de cel din curriculum, se limitează la unele capitole ale Fizicii care permit, în cadrul examenului de bacalaureat, o evaluare a atingerii competenţelor de mai jos;2. Cunoştinţele de matematică necesare examenului de Fizică cuprind, în afara celor de aritmetică, algebră şi geometrie elementară, operaţii cu puteri raţionale, operaţii fundamentale cu funcţii trigonometrice, logaritmi, progresii, determinarea extremului unei funcţii cu metodele analizei matematice, folosirea integralei definite;3. Numerotarea capitolelor şi a temelor nu coincide cu cea din curriculum, dar formularea conţinutului respectă întocmai programa şcolară a fiecărei clase;4. Lista de termeni conţine cunoştinţele care ar putea interveni în itemii subiectului de examen.5. Pornind de la competenţele generale şi specifice ale învăţării fizicii s-a optat pentru un conţinut diferenţiat al programei de examen, în funcţie de filieră şi profil.II. COMPETENŢE DE EVALUAT1. Explicarea unor fenomene naturale cu ajutorul conceptelor specifice fizicii:1.1. definirea sau recunoaşterea unor concepte specifice fizicii menţionate în lista de termeni conţinută în acest material;1.2. formularea de ipoteze referitoare la fenomene fizice;1.3. exprimarea prin simboluri specifice fizicii a legilor, principiilor şi teoremelor fizicii, a definiţiilor maximilor fizice şi a unităţilor de măsură ale acestora;1.4. descrierea semnificaţiilor termenilor sau simbolurilor folosite în legi sau relaţii.2. Utilizarea noţiunilor studiate în rezolvarea unor probleme cu caracter teoretic şi aplicativ:2.1. selectarea informaţiilor relevante referitoare la fenomenele prezentate în cadrul problemelor;2.2. aplicarea modelelor unor procese în rezolvarea problemelor;2.3. utilizarea adecvată a unor algoritmi şi a aparatului matematic în rezolvarea de probleme;2.4. utilizarea reprezentărilor schematice şi grafice ajutătoare pentru înţelegerea şi rezolvarea unei probleme;2.5. interpretarea din punct de vedere fizic a rezultatelor obţinute în rezolvarea unor probleme.3. Interpretarea fenomenelor din viaţa cotidiană prin folosirea într-un mod integrat a cunoştinţelor şi a metodelor specifice diferitelor domenii ale fizicii:3.1. identificarea fenomenelor fizice în situaţii din viaţa cotidiană;3.2. realizarea de conexiuni între fenomenele specifice diverselor domenii ale fizicii, în scopul explicării principiilor de funcţionare ale unor aparate şi montaje simple;3.3. selectarea informaţiilor relevante pentru interpretarea unor fenomene fizice;3.4. anticiparea evoluţiei fenomenelor fizice, pornind de la date prezentate;3.5. descrierea şi explicarea unor fenomene din viaţa cotidiană folosind cunoştinţe integrate din diferite domenii ale fizicii.4. Identificarea unor relaţii între informaţii rezultate din explorarea şi experimentarea dirijată a unor fenomene fizice, pentru interpretarea acestora:4.1. decodificarea informaţiilor conţinute în reprezentări grafice sau tabele;4.2. selectarea informaţiilor relevante pentru interpretarea unor fenomene fizice.III. ARII TEMATICEFiliera teoretică - profilul real, Filiera vocaţională - profilul militarA. MECANICACONŢINUTURI1. PRINCIPII ŞI LEGI ÎN MECANICA CLASICĂ1.1. Mişcare şi repaus1.2. Principiul I1.3. Principiul al II-lea1.4. Principiul al III-lea1.5. Legea lui Hooke. Tensiunea în fir1.6. Legile frecării la alunecare2. TEOREME DE VARIAŢIE ŞI LEGI DE CONSERVARE ÎN MECANICĂ2.1. Lucrul mecanic. Puterea mecanică2.2. Teorema variaţiei energici cinetice a punctului material2.3. Energia potenţială gravitaţională2.4. Legea conservării energiei mecanice2.5. Teorema variaţiei impulsului2.6. Legea conservării impulsuluiLISTA DE TERMENI1. PRINCIPII ŞI LEGI ÎN MECANICA CLASICĂ■ viteză, vectorul viteză■ acceleraţie, vectorul acceleraţie■ modelul punctului material■ principiul inerţiei■ principiul fundamental al mecanicii clasice■ unitatea de măsură a forţei■ principiul acţiunilor reciproce■ forţe de contact între corpuri■ legile frecării la alunecare■ legea lui Hooke, forţa elastică■ forţa de tensiune2. TEOREME DE VARIAŢTE ŞI LEGI DE CONSERVARE ÎN MECANICĂ■ lucrul mecanic, mărime de proces■ unitatea de măsură a lucrului mecanic■ interpretarea geometrică a lucrului mecanic■ expresia matematică a lucrului mecanic efectuat de forţa de greutate în câmp gravitaţional uniform, a lucrului mecanic efectuat de forţa de frecare la alunecare şi a lucrului mecanic efectuat de forţa elastică■ puterea mecanică■ unitatea de măsură a puterii în S.I.■ randamentul planului înclinat■ energia cinetică a punctului material■ teorema variaţiei energiei cinetice a punctului material■ energia potenţială■ variaţia energiei potenţiale gravitaţionale a sistemului corp - Pământ■ energia mecanică, mărime de stare■ legea conservării energiei mecanice■ impulsul punctului material şi a unui sistem de puncte material■ teorema variaţiei impulsului■ legea conservării impulsuluiB. ELEMENTE DE TERMODINAMICĂCONŢINUTURI1. NOŢIUNI TERMODINAMICE DE BAZĂ2. PRINCIPIUL I AL TERMODINAMICII3. APLICAREA PRINCIPIULUI I AL TERMODINAMICII LA TRANSFORMĂRILE GAZULUI IDEAL4. MOTOARE TERMICE5. PRINCIPIUL AL II-LEA AL TERMODINAMICIILISTA DE TERMENI1. NOŢIUNI TERMODINAMICE DE BAZĂ■ masă moleculară■ masă moleculară relativă■ cantitate de substanţă■ masă molară■ volum molar■ numărul lui Avogadro■ echilibru termic■ corespondenţa între valoarea numerică a temperaturii în scara Celsius şi valoarea numerică a acesteia în scara Kelvin2. PRINCIPIUL I AL TERMODINAMICII■ lucrul mecanic în termodinamică, mărime de proces■ interpretarea geometrică a lucrului mecanic în termodinamică■ energia internă a unui sistem termodinamic, mărime de stare■ căldura, mărime de proces■ înveliş adiabatic■ principiul I al termodinamicii■ coeficienţi calorici (relaţii de definiţie, unităţi de măsură în ŞI)■ relaţia Robert - Mayer3. APLICAREA PRINCIPIULUI T AL TERMODINAMICII LA TRANSFORMĂRILE GAZULUI IDEAL■ energia internă a gazului ideal (monoatomic, diatomic, poliatomic)■ variaţia energiei interne, lucrul mecanic şi cantitatea de căldură pentru transformările simple ale gazului ideal (izobară, izotermă, adiabatică)4. MOTOARE TERMICE■ explicarea funcţionarii unui motor termic■ descrierea principalelor cicluri termodinamice - Otto, Diesel - pe baza cărora funcţionează motoarele termice■ randamentul unui motor termic5. PRINCIPIUL AL II-LEA AL TERMODINAMICII■ ciclul Carnot, randamentul ciclului CarnotC. PRODUCEREA ŞI UTILIZAREA CURENTULUI CONTINUUCONŢINUTURI1. CURENTUL ELECTRIC2. LEGEA LUI OHM3. LEGILE LUI KIRCHHOFF4. GRUPAREA REZISTOARELOR ŞI GENERATOARELOR ELECTRICE5. ENERGIA ŞI PUTEREA ELECTRICĂLISTA DE TERMENI1. CURENTUL ELECTRIC■ curentul electric■ intensitatea curentului electric■ unitatea de măsură a intensităţii curentului electric■ circuit electric simplu■ tensiune electromotoare a unui generator electric, tensiunea la bornele generatorului, căderea de tensiune în interiorul generatorului2. LEGEA LUI OHM■ rezistenţa electrică■ legea lui Ohm pentru o porţiune de circuit şi pentru întreg circuitul■ unitatea de măsură pentru rezistenţa electrică■ rezistenţa electrică a unui conductor liniar■ rezistivitatea electrică, dependenţa rezistivităţii electrice de temperatură3. LEGILE LUI KIRCHHOFF■ reţeaua electrică■ nodul de reţea■ ochiul de reţea■ legile lui Kirchhoff4. GRUPAREA REZISTOARELOR ŞI GENERATOARELOR ELECTRICE■ rezistenţa electrică echivalentă a grupării serie, paralel sau mixtă a mai multor rezistori■ rezistenţa electrică echivalentă şi t.e.m. echivalentă corespunzătoare grupării serie / paralel a mai multor generatoare electrice5. ENERGIA ŞI PUTEREA ELECTRICĂ■ expresia energiei transmise de generator consumatorului într-un interval de timp■ expresia energiei disipate în interiorul generatorului■ randamentul unui circuit electric simplu■ puterea electrică; relaţii ce caracterizează puterea electricăD. OPTICACONŢINUTURI1. OPTICA GEOMETRICĂ1.1. Reflexia şi refracţia luminii1.2. Lentile subţiri. Sisteme de lentile2. OPTICA ONDULATORIE2.1. Interferenţa2.2. Dispozitivul Young3. ELEMENTE DE FIZICĂ CUANTICĂ3.1. Efect fotoelectric externLISTA DE TERMENI1. OPTICA GEOMETRICĂ■ reflexia luminii■ refracţia luminii■ legile reflexiei■ legile refracţiei■ indicele de refracţie■ punctele conjugate■ fasciculele paraxiale■ imaginile reale/virtuale■ lentila optică■ elementele caracteristice ale unei lentile subţiri (axe, centru optic, focare);■ convergenţa unei lentile subţiri■ formulele lentilelor subţiri■ imaginile obiectelor reale/virtuale în lentile subţiri■ sisteme de lentile2. OPTICA ONDULATORIE■ condiţii de obţinere a interferenţei staţionare■ lungimea de undă■ elementele componente ale dispozitivului Young■ franje de interferenţă■ diferenţa de drum optic■ condiţiile de maxim, respectiv de minim de interferenţă■ interfranja3. ELEMENTE DE FIZICĂ CUANTICĂ■ legile efectului fotoelectric extern■ ipoteza lui Planck. Ipoteza lui Einstein. Ecuaţia lui Einstein■ interpretarea legilor efectului fotoelectric externFiliera tehnologică - profilul tehnic şi profilul resurse naturale şi protecţia mediuluiA. MECANICACONŢINUTURI1. PRINCIPII ŞI LEGI ÎN MECANICA CLASICĂ1.1. Mişcare şi repaus1.2. Principiul I1.3. Principiul al II-lea1.4. Principiul al III-lea1.5. Legea lui Hooke. Tensiunea în fir1.6. Legile frecării la alunecare2. TEOREME DE VARIAŢIE ŞI LEGI DE CONSERVARE ÎN MECANICĂ2.1. Lucrul mecanic. Puterea mecanică2.2. Teorema variaţiei energiei cinetice a punctului material2.3. Energia potenţială gravitaţională2.4. Legea conservării energiei mecaniceLISTA DE TERMENI1. PRINCIPII ŞI LEGI ÎN MECANICA CLASICĂ■ viteză, vectorul viteză■ acceleraţie, vectorul acceleraţie■ modelul punctului material■ principiul inerţiei■ principiul fundamental al mecanicii clasice■ unitatea de măsură a forţei■ principiul acţiunilor reciproce■ forţe de contact între corpuri■ legile frecării la alunecare■ legea lui Hooke, forţa elastică■ forţa de tensiune2. TEOREME DE VARIAŢIE ŞI LEGI DE CONSERVARE ÎN MECANICĂ■ lucrul mecanic, mărime de proces■ unitatea de măsură a lucrului mecanic■ expresia matematică a lucrului mecanic efectuat de forţa de greutate în câmp gravitaţional uniform■ lucrul mecanic efectuat de forţa de frecare la alunecare■ puterea mecanică■ unitatea de măsură a puterii în S.I.■ randamentul planului înclinat■ energia cinetică, a punctului material■ teorema variaţiei energiei cinetice a punctului material■ energia potenţială■ variaţia energiei potenţiale gravitaţionale a sistemului corp - Pământ■ energia mecanică, mărime de stare■ legea conservării energiei mecaniceB. ELEMENTE DE TERMODINAMICĂCONŢINUTURI1. NOŢIUNI TERMODINAMICE DE BAZĂ2. PRINCIPIUL I AL TERMODINAMICII3. APLICAREA PRINCIPIULUI I AL TERMODINAMICII LA TRANSFORMĂRILE GAZULUI IDEAL4. MOTOARE TERMICELISTA DE TERMENI1. NOŢIUNI TERMODINAMICE DE BAZĂ■ masă moleculară■ masă moleculară relativă■ cantitate de substanţă■ masă molară■ volum molar■ numărul lui Avogadro■ echilibru termic■ corespondenţa între valoarea numerică a temperaturii în scara Celsius şi valoarea numerică a acesteia în scara Kelvin2. PRINCIPIUL I AL TERMODINAMICII■ lucrul mecanic în termodinamică, mărime de proces■ interpretarea geometrică a lucrului mecanic în termodinamică■ energia internă a unui sistem termodinamic, mărime de stare■ căldura, mărime de proces■ înveliş adiabatic■ principiul I al termodinamicii■ coeficienţi calorici (relaţii de definiţie, unităţi de măsură în ŞI)■ relaţia Robert - Mayer3. APLICAREA PRINCIPIULUI I AL TERMODINAMICII LA TRANSFORMĂRILE GAZULUI IDEAL■ energia internă a gazului ideal (monoatomic, diatomic, poliatomic)■ variaţia energiei interne, lucrul mecanic şi cantitatea de căldură pentru transformările simple ale gazului ideal (izobară, izocoră, izotermă, adiabatică)4. MOTOARE TERMICE■ explicarea funcţionării unui motor termic■ descrierea principalelor cicluri termodinamice - Otto, Diesel - pe baza cărora funcţionează motoarele termiceC. PRODUCEREA ŞI UTILIZAREA CURENTULUI CONTINUUCONŢINUTURI1. CURENTUL ELECTRIC2. LEGEA LUI OHM3. LEGILE LUI KIRCHHOFF4. GRUPAREA REZISTOARELOR ŞI GENERATOARELOR ELECTRICE5. ENERGIA ŞI PUTEREA ELECTRICĂLISTA DE TERMENI1. CURENTUL ELECTRIC■ curentul electric■ intensitatea curentului electric■ unitatea de măsură a intensităţii curentului electric■ circuit electric simplu■ tensiune electromotoare a unui generator electric, tensiunea la bornele generatorului, căderea de tensiune în interiorul generatorului2. LEGEA LUI OHM■ rezistenţa electrică■ legea lui Ohm pentru o porţiune de circuit şi pentru întreg circuitul■ unitatea de măsură pentru rezistenţa electrică■ rezistenţa electrică a unui conductor liniar■ rezistivitatea electrică, dependenţa rezistivităţii electrice de temperatură3. LEGILE LUI KIRCHHOFF■ reţeaua electrică■ nodul de reţea■ ochiul de reţea■ legile lui Kirchhoff4. GRUPAREA REZISTOARELOR ŞI GENERATOARELOR ELECTRICE■ rezistenţa electrică echivalentă a grupării serie, paralel sau mixtă a mai multor rezistori■ rezistenţa electrică echivalentă şi t.e.m. echivalentă corespunzătoare grupării serie / paralel a mai multor generatoare electrice identice5. ENERGIA ŞI PUTEREA ELECTRICĂ■ expresia energiei transmise de generator consumatorului într-un interval de timp■ expresia energiei disipate în interiorul generatorului■ randamentul unui circuit electric simplu■ puterea electrică; relaţii ce caracterizează puterea electricăD. OPTICACONŢINUTURI1. OPTICA GEOMETRICĂ1.1. Reflexia şi refracţia luminii1.2. Lentile subţiri. Sisteme de lentile2. ELEMENTE DE FIZICĂ CUANTICĂ2.1. Efect fotoelectric externLISTA DE TERMENI1. OPTICA GEOMETRICĂ■ reflexia luminii■ refracţia luminii■ legile reflexiei■ legile refracţiei■ indicele de refracţie■ punctele conjugate■ fasciculele paraxiale■ imaginile reale/virtuale■ lentila optică■ elementele caracteristice ale unei lentile subţiri (axe, centru optic, focare);■ convergenţa unei lentile subţiri■ formulele lentilelor subţiri■ imaginile obiectelor reale/virtuale în lentile subţiri■ sisteme de lentile2. ELEMENTE DE FIZICĂ CUANTICĂ■ legile efectului fotoelectric extern■ ipoteza lui Planck, Ipoteza lui Einstein, Ecuaţia lui Einstein■ interpretarea legilor efectului fotoelectric extern CENTRUL NAŢIONAL DE EVALUAREŞI EXAMINAREPROGRAMA DE EXAMENPENTRU DISCIPLINA CHIMIEBACALAUREAT 2013PROGRAMA DE EXAMEN PENTRU DISCIPLINA CHIMIEI. STATUTUL DISCIPLINEIÎn cadrul examenului de bacalaureat, chimia are statutul de disciplină opţională, fiind susţinută la proba E. d) în funcţie de filieră, profil şi specializare. Elevii care susţin bacalaureatul la chimie pot opta pentru programa de chimie organică sau programa de chimie anorganică şi generală, nivel I sau nivel II, în funcţie de filieră, profil şi specializare/calificare profesională, conform tabelelor de mai jos.
PROGRAMA DE EXAMENPENTRU DISCIPLINA CHIMIEBACALAUREAT 2013FILIERA TEORETICĂPROGRAMA DE CHIMIE ORGANICĂ - FILIERA TEORETICĂ(Nivel I/Nivel II)II. COMPETENŢE DE EVALUAT1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee întâlnite în viaţa de zi cu zi.1.1. Clasificarea compuşilor organici în funcţie de natura grupei funcţionale.1.2. Diferenţierea compuşilor organici în funcţie de structura acestora.1.3. Descrierea comportării compuşilor organici studiaţi în funcţie de clasa de apartenenţă.2. Investigarea comportării unor substanţe chimice sau sisteme chimice.2.1. Efectuarea de investigaţii pentru evidenţierea unor caracteristici, proprietăţi, relaţii.2.2. Formularea de concluzii care să demonstreze relaţii de tip cauză-efect2.3. Evaluarea măsurii în care concluziile investigaţiei susţin predicţiile iniţiale.3. Rezolvarea de probleme în scopul stabilirii unor corelaţii relevante, demonstrând raţionamente deductive şi inductive.3.1. Rezolvarea problemelor cantitative/calitative.3.2. Conceperea sau adaptarea unei strategii de rezolvare pentru a analiza o situaţie.3.3. Justificarea explicaţiilor şi soluţiilor la probleme.4. Comunicarea înţelegerii conceptelor în rezolvarea de probleme, în formularea explicaţiilor, în conducerea investigaţiilor şi în raportarea de rezultate.4.1. Utilizarea, în mod sistematic, a terminologiei specifice într-o varietate de contexte de comunicare.4.2. Procesarea unui volum important de informaţii şi realizarea distincţiei dintre informaţii relevante/irelevante şi subiective/obiective.4.3. Decodificarea şi interpretarea limbajului simbolic şi înţelegerea relaţiei acestuia cu limbajul comun.5. Evaluarea consecinţelor proceselor şi acţiunii produselor chimice asupra propriei persoane şi asupra mediului.5.1. Analizarea consecinţelor dezechilibrelor generate de procesele chimice poluante şi folosirea necorespunzătoare a produselor chimice.5.2. Justificarea importanţei compuşilor organici.III. CONŢINUTURICONŢINUTURI PENTRU NIVEL I1. Structura şi compoziţia substanţelor organice. Elemente organogene. Legături chimice în compuşii organici; tipuri de catene de atomi de carbon, serie omoloagă; formule brute, moleculare şi de structură ale claselor de compuşi organici studiaţi. Izomeria de catenă, de poziţie pentru compuşii organici studiaţi.2. Clasificarea compuşilor organici: hidrocarburi şi compuşi cu funcţiuni:● Compuşi cu grupe funcţionale monovalente: compuşi halogenaţi, compuşi hidroxilici, amine.● Compuşi cu grupe funcţionale divalente şi trivalente: compuşi carbonilici, compuşi carboxilici.● Compuşi cu funcţiuni mixte: aminoacizi, zaharide.3. Alcani - serie omoloagă, denumire, formule de structură; izomerie de catenă; proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: clorurarea metanului, monohalogenarea propanului, izomerizarea butanului, cracarea şi dehidrogenarea butanului; arderea; benzine, cifra octanică; putere calorică.4. Alchene - serie omoloagă, denumire, formule de structură; izomerie de catenă şi de poziţie, dehidrohalogenarea 2-bromobutanului, proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: adiţia H(2), X(2), HX, H(2)O; regula lui Markovnicov; polimerizarea.5. Alchine - serie omoloagă, denumire, formule de structură; structura acetilenei, izomerie de catenă şi de poziţie; proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: adiţia H(2), X(2), HX, H(2)O regula lui Markovnicov; arderea. Polimerizarea clorurii de vinil, acrilonitrilului, acetatului de vinil.6. Arene: benzen, toluen, naftalină - formule de structură, proprietăţi fizice, proprietăţi chimice - benzen: halogenarea catalitică, nitrarea, alchilarea cu propenă, toluen: halogenarea catalitică, nitrarea, naftalină: sulfonarea, nitrarea.7. Alcooli: metanol, etanol, glicerină - formule de structură, denumire, proprietăţi fizice (stare de agregare, solubilitate în apă, punct de fierbere). Proprietăţi chimice: fermentaţia acetică, arderea metanolului, obţinerea trinitratului de glicerină, deshidratarea 2-butanolului. Oxidarea etanolului [KMnO(4), K(2)Cr(2)O(7)]. Acţiunea biologică a etanolului.8. Acizi carboxilici: formule de structură, proprietăţi fizice; proprietăţi chimice: reacţii cu metale reactive, oxizi metalici, hidroxizi alcalini, carbonaţi, reacţia cu alcooli. Esterificarea acidului salicilic; hidroliza acidului acetilsalicilic.9. Grăsimi - hidrogenarea grăsimilor lichide. Agenţi tensioactivi: săpunuri şi detergenţi - acţiunea de spălare.10. Zaharide (glucoza, zaharoza, amidonul, celuloza) - stare naturală, proprietăţi fizice.● Monozaharide: glucoza şi fructoza (formule plane); fermentaţia alcoolică a glucozei; oxidarea glucozei cu reactiv Tollens şi Fehling.● [] Polizaharide: hidroliza enzimatică a amidonului; identificarea amidonului.11. Aminoacizi (glicina, alanina, valina, serina, cisteina, acidul glutamic, lisina): denumire, clasificare, proprietăţi fizice; caracter amfoter.● [] Proteine - condensarea aminoacizilor; hidroliza enzimatică a proteinelor. Importanţa reacţiei de hidroliză. Denaturarea proteinelor.12. Cauciucul natural şi cauciucul sintetic: proprietăţi fizice.13. Calcul stoechiometric, puritate, randament. Utilizări ale substanţelor studiate. Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală.CONŢINUTURI PENTRU NIVEL II1. Structura şi compoziţia substanţelor organice. Elemente organogene. Legături chimice în compuşii organici; tipuri de catene de atomi de carbon, serie omoloagă; formule brute, moleculare şi de structură ale claselor de compuşi organici studiaţi. Izomeria de catenă, de poziţie pentru compuşii organici studiaţi.2. Clasificarea compuşilor organici: hidrocarburi şi compuşi cu funcţiuni:● Compuşi cu grupe funcţionale monovalente: compuşi halogenaţi, compuşi hidroxilici, amine.● Compuşi cu grupe funcţionale divalente şi trivalente: compuşi carbonilici, compuşi carboxilici.● Compuşi cu funcţiuni mixte: aminoacizi, zaharide.3. Alcani - serie omoloagă, denumire, formule de structură; izomerie de catenă; proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: clorurarea metanului, monohalogenarea propanului, izomerizarea butanului, cracarea şi dehidrogenarea butanului; arderea; benzine, cifra octanică; putere calorică.4. Alchene - serie omoloagă, denumire, formule de structură; izomerie de catenă şi de poziţie, dehidrohalogenarea 2-bromobutanului, proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: adiţia H(2), X(2), HX, H(2)O; regula lui Markovnicov; polimerizarea.5. Alchine - serie omoloagă, denumire, formule de structură; structura acetilenei, izomerie de catenă şi de poziţie; proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: adiţia H(2), X(2), HX, H(2)O, regula lui Markovnicov; arderea. Polimerizarea clorurii de vinil, acrilonitrilului, acetatului de vinil.6. Arene: benzen, toluen, naftalină formule de structură, proprietăţi fizice, proprietăţi chimice - benzen: halogenarea catalitică, nitrarea, alchilarea cu propenă, toluen: halogenarea catalitică, nitrarea, naftalină: sulfonarea, nitrarea.7. Alcooli: metanol, etanol, glicerină - formule de structură, denumire, proprietăţi fizice (stare de agregare, solubilitate în apă, punct de fierbere). Proprietăţi chimice: fermentaţia acetică, arderea metanolului, obţinerea trinitratului de glicerină, deshidratarea 2-butanolului. Oxidarea etanolului [KMnO(4), K(2)Cr(2)O(7)]. Acţiunea biologică a etanolului.8. Acizi carboxilici: formule de structură, proprietăţi fizice; proprietăţi chimice: reacţii cu metale reactive, oxizi metalici, hidroxizi alcalini, carbonaţi, reacţia cu alcooli. Esterificarea acidului salicilic; hidroliza acidului acetilsalicilic.9. Grăsimi - hidrogenarea grăsimilor lichide. Agenţi tensioactivi: săpunuri şi detergenţi - acţiunea de spălare.10. Zaharide (glucoza, zaharoza, amidonul, celuloza) - stare naturală, proprietăţi fizice.● Monozaharide: glucoza şi fructoza (formule plane); fermentaţia alcoolică a glucozei; oxidarea glucozei cu reactiv Tollens şi Fehling.● Polizaharide: hidroliza enzimatică a amidonului; identificarea amidonului.11. Aminoacizi (glicina, alanina, valina, serina, cisteina, acidul glutamic, lisina): denumire, clasificare, proprietăţi fizice; caracter amfoter.● Proteine - condensarea aminoacizilor; hidroliza enzimatică a proteinelor. Importanţa reacţiei de hidroliză. Denaturarea proteinelor.12. Cauciucul natural şi cauciucul sintetic: proprietăli fizice.13. Calcul stoechiometric, puritate, randament. Utilizări ale substanţelor studiate. Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală.14. Structura alchenelor: izomeria geometrică.15. Izomeria optică: carbon asimetric, enantiomeri, amestec racemic, mezoforme.16. Arene: proprietăţi chimice - adiţia H(2), Cl(2) la benzen; adiţia H(2) la naftalină; halogenarea toluenului la catenă laterală.17. Amine: denumire, clasificare, caracter bazic, alchilarea aminelor, diazotarea anilinei. Sinteza metiloranjului.18. Fenoli: denumire, clasificare, caracter acid, nitrarea fenolului.19. Conversie utilă, conversie totală.PROGRAMA DE CHIMIEANORGANICĂ ŞI GENERALĂ - FILIERA TEORETICĂ(Nivel I/Nivel II)II. COMPETENŢE DE EVALUAT1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee întâlnite în viaţa de zi cu zi.1.1. Clasificarea sistemelor chimice studiate după diferite criterii.1.2. Descrierea comportării speciilor chimice studiate într-un context dat.1.3. Diferenţierea substanţelor chimice după natura interacţiunilor dintre atomi, ioni, molecule.1.4. Structurarea cunoştinţelor anterioare, în scopul explicării proprietăţilor unui sistem chimic.1.5. Interpretarea caracteristicilor fenomenelor sistemelor studiate, în scopul identificării aplicaţiilor acestora.2. Investigarea comportării unor substanţe chimice sau sisteme chimice.2.1. Efectuarea de investigaţii pentru evidenţierea unor caracteristici, proprietăţi, relaţii.2.2. Formularea de concluzii folosind informaţiile din surse de documentare, grafice, scheme, date experimentale care să răspundă ipotezelor formulate.2.3. Utilizarea investigaţiilor în vederea obţinerii unor explicaţii de natură ştiinţifică.3. Rezolvarea de probleme în scopul stabilirii unor corelaţii relevante, demonstrând raţionamente deductive şi inductive.3.1. Analizarea problemelor pentru a stabili contextul, relaţiile relevante, etapele rezolvării.3.2. Aplicarea algoritmilor de rezolvare de probleme, în scopul aplicării lor în situaţii din cotidian.3.3. Evaluarea strategiilor de rezolvare a problemelor pentru a lua decizii asupra materialelor/condiţiilor analizate.4. Comunicarea înţelegerii conceptelor în rezolvarea de probleme, în formularea explicaţiilor, în conducerea investigaţiilor şi în raportarea de rezultate.4.1. Aplicarea corespunzătoare a terminologiei ştiinţifice în descrierea sau explicarea fenomenelor şi proceselor,4.2. Folosirea corectă a terminologiei specifice chimiei.5. Evaluarea consecinţelor proceselor şi acţiunii produselor chimice asupra propriei persoane şi asupra mediului.5.1. Compararea acţiunii unor produse, procese chimice asupra propriei persoane sau asupra mediului.5.2. Anticiparea efectelor unor acţiuni specifice asupra mediului înconjurător.III. CONŢINUTURICONŢINUTURI PENTRU NIVEL I1. Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice.● Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Substraturi. Orbitali. Clasificarea elementelor în blocuri de elemente: s, p, d, f. Structura învelişului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.● Corelaţii între structura învelişului electronic, poziţia în tabelul periodic şi proprietăţi ale elementelor: caracter metalic, caracter nemetalic. Variaţia caracterului metalic şi nemetalic al elementelor în grupele principale şi în perioadele 1, 2, 3.● Proprietăţi chimice ale sodiului: reacţii cu O(2), Cl(2), H(2)O. Proprietăţi chimice ale clorului: reacţii cu H(2), Fe, H(2)0, Cu, NaOH, NaBr, KI.2. Legături chimice. Interacţii între atomi, ioni, molecule.● Legătura ionică. Cristalul de NaCl. Importanţa practică a NaCl.● Legătura covalentă polară; molecule polare: H(2)O şi HCl. Legătura covalentă nepolară; molecule nepolare: H(2), N(2), Cl(2); mol, volum molar, numărul lui Avogadro, ecuaţia de stare a gazelor perfecte. Legătura coordinativâ [NH(4)^+ şi H(3)O^+]. Proprietăţi fizice ale apei. Importanţa practică a Cl(2) şi HCl.● Legătura de hidrogen.3. Soluţii apoase.● Soluţii. Concentraţia soluţiilor: concentraţia procentuală masică, concentraţia molară. Solubilitatea substanţelor. Dizolvarea substanţelor ionice şi a substanţelor cu molecule polare în apă: factorii care influenţează dizolvarea.● Soluţii apoase de acizi (tari şi slabi) şi baze (tari şi slabe): HCl, HCN, NaOH, NH(3); cupluri acid-bază conjugate.4. Echilibrul chimic● Echilibre acido-bazice. pH-ul soluţiilor apoase de acizi monoprotici tari şi baze monoprotice tari. Indicatori de pH: turnesol, fenolftaleina (virajul culorii în funcţie de pH).● Reacţii acido-bazice. Reacţia de neutralizare.5. Noţiuni de electrochimie.● Reacţii de oxido-reducere. Număr de oxidare. Stabilirea coeficienţilor reacţiilor redox. Caracter oxidant şi reducător.● Aplicaţii ale reacţiilor redox: pila Daniell, acumulatorul cu plumb (construcţie şi funcţionare). Coroziunea şi protecţia anticorosivă.● Electroliza soluţiei şi topiturii de NaCl.6. Noţiuni de termochimie.● Reacţii exoterme, reacţii endoterme.● Entalpie de reacţie. Căldura de combustie-arderea hidrocarburilor. Legea Hess.7. Noţiuni de cinetică chimică.● Reacţii lente, reacţii rapide. Catalizatori. Inhibitori.8. Calcule chimice.● Rezolvarea de exerciţii şi probleme de calcul stoechiometric, puritate, exerciţii de calcul a concentraţiei procentuale de masă şi a concentraţiei molare; calcularea pH-ului soluţiilor de acizi tari şi de baze tari.CONŢINUTURI PENTRU NIVEL II1. Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice,● Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Substraturi. Orbitali. Clasificarea elementelor în blocuri de elemente: s, p, d, f. Structura învelişului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.● Corelaţii între structura învelişului electronic, poziţia în tabelul periodic şi proprietăţi ale elementelor: caracter metalic, caracter nemetalic. Variaţia caracterului metalic şi nemetalic al elementelor în grupele principale şi în perioadele 1, 2, 3.● Proprietăţi chimice ale sodiului: reacţii cu O(2), Cl(2), H(2)O. Proprietăţi chimice ale clorului: reacţii cu H(2), Fe, H(2)O, Cu, NaOH, NaBr, KI.2. Legături chimice. Interacţii între atomi, ioni, molecule.● Legătura ionică. Cristalul de NaCl. Importanţa practică a NaCl.● Legătura covalentă polară; molecule polare: H(2)O şi HCl. Legătura covalenţă nepolară; molecule nepolare: H(2), N(2), Cl(2); mol, volum molar, numărul lui Avogadro, ecuaţia de stare a gazelor perfecte. Legătura coordinativă [NH(4)^+ şi H(3)O^+]. Proprietăţi fizice ale apei. Importanţa practică a Cl(2) şi HCl.● Legătura de hidrogen.3. Soluţii apoase.● Soluţii. Concentraţia soluţiilor: concentraţia procentuală masică, concentraţia molară. Solubilitatea substanţelor. Dizolvarea substanţelor ionice şi a substanţelor cu molecule polare în apă; factorii care influenţează dizolvarea.● Soluţii apoase de acizi (tari şi slabi) şi baze (tari şi slabe): HCl, HCN, NaOH, NH(3); cupluri acid-bază conjugate.4. Echilibrul chimic.● Echilibre acido-bazice. pH-ul soluţiilor apoase de acizi monoprotici tari şi baze monoprotice tari. Indicatori de pH: turnesol, fenolftaleina (virajul culorii în funcţie de pH)● Reacţii acido-bazice. Reacţia de neutralizare.5. Noţiuni de electrochimie.● Reacţii de oxido-reducere. Număr de oxidare. Stabilirea coeficienţilor reacţiilor redox. Caracter oxidant şi reducător.● Aplicaţii ale reacţiilor redox: pila Daniell, acumulatorul cu plumb (construcţie şi funcţionare).Coroziunea şi protecţia anticorosivă.● Electroliza soluţiei şi topiturii de NaCl.6. Noţiuni de termochimie.● Reacţii exoterme, reacţii endoterme.● Entalpie de reacţie. Căldura de combustie-arderea hidrocarburilor. Legea Hess.7. Noţiuni de cinetică chimică.● Reacţii lente, reacţii rapide. Catalizatori. Inhibitori.8. Calcule chimice.● Rezolvarea de exerciţii şi probleme de calcul stoechiometric, puritate, exerciţii de calcul a concentraţiei procentuale de masă şi a concentraţiei molare; calcularea/pH-ului soluţiilor de acizi tari şi de baze tari.9. Elemente din blocul d: structura învelişului electronic pentru elemente din perioada a 4-a.10. Legătura coordinativă (combinaţii complexe: reactiv Tollens, reactiv Schweizer, tetrahidroxoaluminatul de sodiu).11. Echilibrul chimic. Legea acţiunii maselor; Kc, Ka, Kb, Kw. Principiul lui Le Châtelier şi factorii care influenţează echilibrul chimic.12. Viteza de reacţie, constanta de viteză, legea vitezei.13. Seria potenţialelor standard de reducere.PROGRAMA DE EXAMENPENTRU DISCIPLINA CHIMIEBACALAUREAT 2013FILIERA TEHNOLOGICĂPROGRAMA DE CHIMIE ORGANICĂ - FILIERA TEHNOLOGICĂ(Nivel I/Nivel II)II. COMPETENŢE DE EVALUAT1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee întâlnite în viaţa de zi cu zi.1.1. Clasificarea compuşilor organici în funcţie de natura grupei funcţionale.1.2. Diferenţierea compuşilor organici în funcţie de structura acestora.1.3. Descrierea comportării compuşilor organici studiaţi în funcţie de clasa de apartenenţă.2. Investigarea comportării unor substanţe chimice sau sisteme chimice.2.1. Efectuarea de investigaţii pentru evidenţierea unor caracteristici, proprietăţi, relaţii.2.2. Formularea de concluzii care să demonstreze relaţii de tip cauză-efect2.3. Evaluarea măsurii în care concluziile investigaţiei susţin predicţiile iniţiale.3. Rezolvarea de probleme în scopul stabilirii unor corelaţii relevante, demonstrând raţionamente deductive şi inductive.3.1. Rezolvarea problemelor cantitative/calitative.3.2. Conceperea sau adaptarea unei strategii de rezolvare pentru a analiza o situaţie.3.3. Justificarea explicaţiilor şi soluţiilor la probleme.4. Comunicarea înţelegerii conceptelor în rezolvarea de probleme, în formularea explicaţiilor, în conducerea investigaţiilor şi în raportarea de rezultate.4.1. Utilizarea, în mod sistematic, a terminologiei specifice într-o varietate de contexte de comunicare.4.2. Procesarea unui volum important de informaţii şi realizarea distincţiei dintre informaţii relevante/irelevante şi subiective/obiective.4.3. Decodificarea şi interpretarea limbajului simbolic şi înţelegerea relaţiei acestuia cu limbajul comun.5. Evaluarea consecinţelor proceselor şi acţiunii produselor chimice asupra propriei persoane şi asupra mediului.5.1. Analizarea consecinţelor dezechilibrelor generate de procesele chimice poluante şi folosirea necorespunzătoare a produselor chimice.5.2. Justificarea importanţei compuşilor organiciIII. CONŢINUTURICONŢINUTURI PENTRU NIVEL I1. Structura şi compoziţia substanţelor organice. Elemente organogene. Legături chimice în compuşii organici; tipuri de catene de atomi de carbon, serie omoloagă; formule brute, moleculare şi de structură ale claselor de compuşi organici studiaţi. Izomeria de catenă, de poziţie pentru compuşii organici studiaţi.2. Clasificarea compuşilor organici: hidrocarburi şi compuşi cu funcţiuni:● [] Compuşi cu grupe funcţionale monovalente: compuşi halogenaţi, compuşi hidroxilici, amine.● [] Compuşi cu grupe funcţionale divalente şi trivalente: compuşi carbonilici, compuşi carboxilici.● [] Compuşi cu funcţiuni mixte: aminoacizi, zaharide.3. Alcani - serie omoloagă, denumire, formule de structură; izomerie de catenă; proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: clorurarea metanului, izomerizarea butanului; arderea; benzine, cifra octanică; putere calorică.4. Alchene - serie omoloagă, denumire, formule de structură; izomerie de catenă şi de poziţie, proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: adiţia H(2), X(2), HX, H(2)O; regula lui Markovnicov; polimerizarea.5. Alchine - serie omoloagă, denumire, formule de structură; izomerie de catenă şi de poziţie; proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: adiţia H(2), X(2), HX, H(2)O, regula lui Markovnicov; arderea. Polimerizarea clorurii de vinil, acrilonitrilului, acetatului de vinil.6. Arene: benzen, toluen, naftalină - formule de structură, proprietăţi fizice, proprietăţi chimice - benzen: halogenarea catalitică, nitrarea, toluen: nitrarea, naftalină: nitrarea.7. Alcooli: metanol, etanol, glicerină - formule de structură, denumire, proprietăţi fizice (stare de agregare, solubilitate în apă, punct de fierbere). Proprietăţi chimice: fermentaţia acetică, arderea metanolului. Oxidarea etanolului [KMnO(4), K(2)Cr(2)O(7)]. Acţiunea biologică a etanolului.8. Acizi carboxilici: formule de structură, proprietăţi fizice; proprietăţi chimice: reacţii cu metale reactive, oxizi metalici, hidroxizi alcalini, carbonaţi, reacţia cu alcooli.9. Grăsimi - hidrogenarea grăsimilor lichide. Agenţi tensioactivi: săpunuri şi detergenţi - acţiunea de spălare.10. Zaharide (glucoza, zaharoza, amidonul, celuloza) - stare naturală, proprietăţi fizice.● [] Monozaharide: glucoza şi fructoza (formule plane); fermentaţia alcoolică a glucozei; oxidarea glucozei cu reactiv Tollens şi Fehling.● [] Polizaharide: identificarea amidonului.11. Aminoacizi (glicina, alanina, valina, serina, cisteina): denumire, clasificare, proprietăţi fizice; caracter amfoter.● Proteine - condensarea aminoacizilor; hidroliza enzimatică a proteinelor. Importanţa reacţiei de hidroliză. Denaturarea proteinelor.12. Cauciucul natural şi cauciucul sintetic: proprietăţi fizice.13. Calcul stoechiometric. Utilizări ale substanţelor studiate. Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală.CONŢINUTURI PENTRU NIVEL II1. Structura şi compoziţia substanţelor organice. Elemente organogene. Legături chimice în compuşii organici; tipuri de catene de atomi de carbon, serie omoloagă; formule brute, moleculare şi de structură ale claselor de compuşi organici studiaţi. Izomeria de catenă, de poziţie pentru compuşii organici studiaţi.2. Clasificarea compuşilor organici: hidrocarburi şi compuşi cu funcţiuni:● Compuşi cu grupe funcţionale monovalente: compuşi halogenaţi, compuşi hidroxilici, amine.● Compuşi cu grupe funcţionale divalente şi trivalente: compuşi carbonilici, compuşi carboxilici.● Compuşi cu funcţiuni mixte: aminoacizi, zaharide.3. Alcani - serie omoloagă, denumire, formule de structură; izomerie de catenă; proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: clorurarea metanului, izomerizarea butanului; arderea; benzine, cifra octanică; putere calorică.4. Alchene - serie omoloagă, denumire, formule de structură; izomerie de catenă şi de poziţie, proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: adiţia H(2), X(2), HX, H(2)O; regula lui Markovnicov; polimerizarea.5. Alchine - serie omoloagă, denumire, formule de structură: izomerie de catenă şi de poziţie; proprietăţi fizice, proprietăţi chimice: adiţia H(2), X(2), HX, H(2)O, regula lui Markovnicov; arderea. Polimerizarea clorurii de vinil, acrilonitrilului, acetatului de vinil.6. Arene: benzen, toluen, naftalină - formule de structură, proprietăţi fizice, proprietăţi chimice - benzen: halogenarea catalitică, nitrarea, toluen: nitrarea, naftalină: nitrarea.7. Alcooli: metanol, etanol, glicerină - formule de structură, denumire, proprietăţi fizice (stare de agregare, solubilitate în apă, punct de fierbere). Proprietăţi chimice: fermentaţia acetică, arderea metanolului. Oxidarea etanolului [KMnO(4), K(2)Cr(2)O(7)]. Acţiunea biologică a etanolului.8. Acizi carboxilici: formule de structură, proprietăţi fizice; proprietăţi chimice: reacţii cu metale reactive, oxizi metalici, hidroxizi alcalini, carbonaţi, reacţia cu alcooli.9. Grăsimi - hidrogenarea grăsimilor lichide. Agenţi tensioactivi: săpunuri şi detergenţi - acţiunea de spălare.10. Zaharide (glucoza, zaharoza, amidonul, celuloza) - stare naturală, proprietăţi fizice.● Monozaharide: glucoza şi fructoza (formule plane); fermentaţia alcoolică a glucozei; oxidarea glucozei cu reactiv Tollens şi Fehling.● Polizaharide: identificarea amidonului.11. Aminoacizi (glicina, alanina, valina, serina, cisteina): denumire, clasificare, proprietăţi fizice; caracter amfoter.12. Proteine - condensarea aminoacizilor; hidroliza enzimatică a proteinelor. Importanţa reacţiei de hidroliză. Denaturarea proteinelor.13. Cauciucul natural şi cauciucul sintetic: proprietăţi fizice.14. Calcul stoechiometric. Utilizări ale substanţelor studiate. Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală.15. Cracarea şi dehidrogenarea butanului16. Obţinerea acetilenei din carbid.17. Deshidratarea 2-butanolului. Dehidrohalogenarea 2-bromobutanului.18. Esterificarea acidului salicilic. Hidroliza acidului acetilsalicilic.19. Randament.PROGRAMA DE CHIMIEANORGANICĂ ŞI GENERALĂ - FILIERA TEHNOLOGICĂ(Nivel I/Nivel II)II. COMPETENŢE DE EVALUAT1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee întâlnite în viaţa de zi cu zi.1.1. Clasificarea sistemelor chimice studiate după diferite criterii.1.2. Descrierea comportării speciilor chimice studiate într-un context dat.1.3. Diferenţierea substanţelor chimice după natura interacţiunilor dintre atomi, ioni, molecule.1.4. Structurarea cunoştinţelor anterioare, în scopul explicării proprietăţilor unui sistem chimic.1.5. Interpretarea caracteristicilor fenomenelor sistemelor studiate, în scopul identificării aplicaţiilor acestora.2. Investigarea comportării unor substanţe chimice sau sisteme chimice.2.1. Efectuarea de investigaţii pentru evidenţierea unor caracteristici, proprietăţi, relaţii.2.2. Formularea de concluzii folosind informaţiile din surse de documentare, grafice, scheme, date experimentale care să răspundă ipotezelor formulate.2.3. Utilizarea investigaţiilor în vederea obţinerii unor explicaţii de natură ştiinţifică.3. Rezolvarea de probleme în scopul stabilirii unor corelaţii relevante, demonstrând raţionamente deductive şi inductive.3.1. Analizarea problemelor pentru a stabili contextul, relaţiile relevante, etapele rezolvării.3.2. Aplicarea algoritmilor de rezolvare de probleme, în scopul aplicării lor în situaţii din cotidian.3.3. Evaluarea strategiilor de rezolvare a problemelor pentru a lua decizii asupra materialelor/condiţiilor analizate.4. Comunicarea înţelegerii conceptelor în rezolvarea de probleme, în formularea explicaţiilor, în conducerea investigaţiilor şi în raportarea de rezultate.4.1. Aplicarea corespunzătoare a terminologiei ştiinţifice în descrierea sau explicarea fenomenelor şi proceselor.4.2. Folosirea corectă a terminologiei specifice chimiei.5. Evaluarea consecinţelor proceselor şi acţiunii produselor chimice asupra propriei persoane şi asupra mediului.5.1. Compararea acţiunii unor produse, procese chimice asupra propriei persoane sau asupra mediului.5.2. Anticiparea efectelor unor acţiuni specifice asupra mediului înconjurător.III. CONŢINUTURICONŢINUTURI PENTRU NIVEL I1. Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice.● Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Structura învelişului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.● Corelaţii între structura învelişului electronic, poziţia în tabelul periodic şi proprietăţi ale elementelor: caracter metalic, caracter nemetalic. Variaţia caracterului metalic şi nemetalic al elementelor în grupele principale şi în perioadele 1, 2, 3.● Proprietăţi chimice ale sodiului: reacţii cu O(2), CL(2), H(2)O. Proprietăţi chimice ale clorului: reacţii cu H(2), Fe, H(2)O, Cu, NaOH, NaBr, KI.2. Legături chimice. Interacţii între atomi, ioni, molecule.● Legătura ionică. Cristalul de NaCl. Importanţa practică a NaCl.● Legătura covalentă polară; molecule polare: H(2)O şi HCl. Legătura covalentă nepolară; molecule nepolare: H(2), N(2), Cl(2); mol, volum molar, numărul lui Avogadro, ecuaţia de stare a gazelor perfecte. Legătura coordinativă [NH(4)^+ şi H(3)O^+]. Proprietăţi fizice ale apei. Importanţa practică a Cl(2) şi HCl.● Legătura de hidrogen.3. Soluţii apoase.● Soluţii. Concentraţia soluţiilor: concentraţia procentuală masică, concentraţia molară. Solubilitatea substanţelor. Dizolvarea substanţelor ionice şi a substanţelor cu molecule polare în apă: factorii care influenţează dizolvarea.● Soluţii apoase de acizi (tari şi slabi) şi baze (tari şi slabe): HCl, HCN, NaOH, NH(3); cupluri acid-bază conjugate.4. Echilibrul chimic● Echilibre acido-bazice. pH-ul soluţiilor apoase de acizi monoprotici tari şi baze monoprotice tari. Indicatori de pH: turnesol, fenolftaleină (virajul culorii în funcţie de pH).● Reacţii acido-bazice. Reacţia de neutralizare.5. Noţiuni de electrochimie.● Reacţii de oxido-reducere. Număr de oxidare. Stabilirea coeficienţilor reacţiilor redox. Caracter oxidant şi reducător.● Aplicaţii ale reacţiilor redox: pila Daniell, acumulatorul cu plumb (construcţie şi funcţionare). Coroziunea şi protecţia anticorosivă.● Electroliza soluţiei şi topiturii de NaCl.6. Noţiuni de termochimie.● Reacţii exoterme, reacţii endoterme.● Entalpie de reacţie. Căldura de combustie-arderea hidrocarburilor. Legea Hess.7. Noţiuni de cinetică chimică.● Reacţii lente, reacţii rapide. Catalizatori. Inhibitori.8. Calcule chimice.● Rezolvarea de exerciţii şi probleme de calcul stoechiometric, exerciţii de calcul a concentraţiei procentuale de masă şi a concentraţiei molare; calcularea pH-ului soluţiilor de acizi tari şi de baze tari.CONŢINUTURI PENTRU NIVEL II1. Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice.● Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Structura învelişului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.● Corelaţii între structura învelişului electronic, poziţia în tabelul periodic şi proprietăţi ale elementelor: caracter metalic, caracter nemetalic. Variaţia caracterului metalic şi nemetalic al elementelor în grupele principale şi în perioadele 1, 2, 3.● Proprietăţi chimice ale sodiului: reacţii cu O(2), Cl(2), H(2)O. Proprietăţi chimice ale clorului: reacţii cu H(2), Fe, H(2)O, Cu, NaOH, NaBr, KI.2. Legături chimice. Interacţii între atomi, ioni, molecule.● Legătura ionică. Cristalul de NaCl. Importanţa practică a NaCl.● Legătura covalentă polară; molecule polare: H(2)O şi HCl. Legătura covalentă nepolară; molecule nepolare: H(2), N(2), Cl(2); mol, volum molar, numărul lui Avogadro, ecuaţia de stare a gazelor perfecte. Legătura coordinativă [NH(4)^+ şi H(3)O^+]. Proprietăţi fizice ale apei. Importanţa practică a Cl(2) şi HCl.● Legătura de hidrogen.3. Soluţii apoase.● Soluţii. Concentraţia soluţiilor: concentraţia procentuală masică, concentraţia molară. Solubilitatea substanţelor. Dizolvarea substanţelor ionice şi a substanţelor cu molecule polare în apă; factorii care influenţează dizolvarea.● Soluţii apoase de acizi (tari şi slabi) şi baze (tari şi slabe): HCl, HCN, NaOH, NH(3); cupluri acid-bază conjugate.4. Echilibrul chimic.● Echilibre acido-bazice. pH-ul soluţiilor apoase de acizi monoprotici tari şi baze monoprotice tari. Indicatori de pH: turnesol, fenolftaleină (virajul culorii în funcţie de/pH).● Reacţii acido-bazice. Reacţia de neutralizare.5. Noţiuni de electrochimie.● Reacţii de oxido-reducere. Număr de oxidare. Stabilirea coeficienţilor reacţiilor redox. Caracter oxidant şi reducător.● Aplicaţii ale reacţiilor redox: pila Danieli, acumulatorul cu plumb (construcţie şi funcţionare). Coroziunea şi protecţia anticorosivă.● Electroliza soluţiei şi topiturii de NaCl.6. Noţiuni de termochimie.● Reacţii exoterme, reacţii endoterme.● Entalpie de reacţie. Căldura de combustie-arderea hidrocarburilor. Legea Hess.7. Noţiuni de cinetică chimică.● Reacţii lente, reacţii rapide. Catalizatori. Inhibitori.8. Calcule chimice.● Rezolvarea de exerciţii şi probleme de calcul stoechiometric, exerciţii de calcul a concentraţiei procentuale de masă şi a concentraţiei molare; calcularea pH-ului soluţiilor de acizi tari şi de baze tari.9. Legătura coordinativă, combinaţii complexe: reactiv Tollens, reactiv Schweizer, tetrahidroxoaluminatul de sodiu.10. Echilibrul chimic. Legea acţiunii maselor; Kc, Ka, Kb, Kw. Principiul lui Le Châtelier şi factorii care influenţează echilibrul chimic.11. Viteza de reacţie, constanta de viteză, legea vitezei. CENTRUL NAŢIONAL DE EVALUAREŞI EXAMINAREPROGRAMA DE EXAMENPENTRU DISCIPLINALOGICĂ, ARGUMENTARE ŞI COMUNICAREBACALAUREAT 2013PROGRAMA DE EXAMEN PENTRU DISCIPLINALOGICĂ, ARGUMENTARE ŞI COMUNICAREI. STATUTUL DISCIPLINEIÎn cadrul examenului de Bacalaureat 2013, disciplina Logică, argumentare şi comunicare are statutul de disciplină opţională fiind susţinută la proba E. d), în funcţie de filieră, profil şi specializare.II. COMPETENŢE DE EVALUAT● Utilizarea adecvată a conceptelor, operaţiilor şi instrumentelor specifice logicii în argumentare● Transpunerea unui enunţ din limbaj natural în limbaj formal şi din limbaj formal în limbaj natural● Construirea unor argumente în vederea susţinerii unui punct de vedere sau a unei soluţii propuse pentru rezolvarea unor situaţii - problemă● Utilizarea unor raţionamente adecvate în luarea deciziilor● Analizarea structurii şi/sau corectitudinii formelor şi operaţiilor logiceIII. CONŢINUTURI1. Societate, comunicare şi argumentare■ Argumentarea şi structura argumentării; analiza logică a argumentelor● Termenii: caracterizare generală (definire, tipuri de termeni); raporturi între termeni● Propoziţii: caracterizare generală (definire, structură); tipuri de propoziţii categorice; raporturi între propoziţii categorice● Raţionamente: caracterizare generală (definire, structură); tipuri de raţionamente● Definirea şi clasificarea: caracterizare generală; corectitudine în definire şi clasificare2. Tipuri de argumentare● Deductivă: argumente/raţionamente imediate cu propoziţii categorice (conversiunea şi obversiunea); silogismul (caracterizare generală, figuri şi moduri silogistice, verificarea validităţii prin metoda diagramelor Venn); demonstraţia● Nedeductivă: inducţia completă; inducţia incompletă3. Societate, comunicare şi argumentare corectă● Evaluarea argumentelor (validitatea argumentelor); erori de argumentareNOTĂ: Programa de examen este realizată în conformitate cu prevederile programelor şcolare în vigoare. Subiectele pentru examenul de bacalaureat 2013 se elaborează în baza prezentei programe şi nu vizează conţinutul unui manual anume. CENTRUL NAŢIONAL DE EVALUAREŞI EXAMINAREPROGRAMA DE EXAMENPENTRU DISCIPLINA ECONOMIEBACALAUREAT 2013PROGRAMA DE EXAMEN PENTRU DISCIPLINAECONOMIEI. STATUTUL DISCIPLINEIÎn cadrul examenului de Bacalaureat 2013, Economia are statutul de disciplină opţională fiind susţinută la proba E. d), în funcţie de filieră, profil şi specializare.II. COMPETENŢE DE EVALUAT● Utilizarea adecvată a conceptelor specifice disciplinei în analizarea, explicarea şi compararea unor procese şi fenomene specifice dinamicii economice● Caracterizarea agenţilor economici (consumatori şi producători), ca purtători ai cererii şi ofertei pe piaţă● Caracterizarea pieţei din perspectiva dinamicii economice● Analizarea, evaluarea şi exemplificarea comportamentului raţional al agenţilor economici în economia de piaţă● Interpretarea rezultatelor evaluării fenomenelor şi proceselor economiceIII. CONŢINUTURI1. Consumatorul şi comportamentul său raţional■ Nevoi şi resurse■ Cererea■ Consumatorul şi comportamentul său (costul de oportunitate, utilitatea economică)2. Producătorul/întreprinzătorul şi comportamentul său raţional■ Proprietatea şi libera iniţiativă■ Oferta■ Factorii de producţie şi combinarea acestora■ Costuri, productivitate, profit, eficienţă economică3. Piaţa - întâlnire a agenţilor economici■ Relaţia cerere-ofertă-preţ în economia de piaţă■ Mecanismul concurenţial■ Forme ale pieţei: Piaţa monetară, Piaţa capitalurilor, Piaţa munciiNOTĂ: Programa de examen este realizată în conformitate cu prevederile programelor şcolare în vigoare. Subiectele pentru examenul de bacalaureat 2013 se elaborează în baza prezentei programe şi nu vizează conţinutul unui manual anume.-------