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Timestamp: 2018-11-13 05:37:54+00:00

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Uploaded by Gonzalo Pingo Renteria
466_Aceite Butia W 5 - Hoja de Seguridad Producto
P11Proyecto
6 Planta de Extraccion Por Solventes
Informe de La Expocición
Fenoles Propiedades Fisicas y Quimicas
Clase 16 Disoluciones III solubilidad y propiedades coligativas 2016.ppt
Laboratorio Nº 2 Fenoles
guiadedisoluciones2B.doc
PREINFORME DESTILACIÓN_BUSTAMANTE_HUSERMAN
Práctica 3 Separación Líquido Líquido
Diagrama de Fases Para Dos o Tres Componentes
INFORME DE LA PRACTICA N° 8
Equilibrio en Precipitacion
Micro c Lina
72417967 Tema 7 Operaciones de Baleos 1
Pregunta 01 Utilizando el sistema de poleas ideales mostrado en la figura, se desea que el bloque de 16 kg ascienda con aceleración de 2m/s2. " Determine la fuerza F necesaria para lograr este objetivo.
2F∼
∼F ∼2F
∼4F
os Z. c
D.C.L (BLOQUE)
–47,24 j
Aplicando la 2a ley de Newton FR a= m
→2=
4F - mg m
–39,24 j
Reemplazando: 2= 4F - 16 (9, 81) → 16 F= –47,24 j
C) –32,00 j E) 47,24 j
D) +39,24 j
Clave: A Pregunta 02 Un bloque de 20 kg está en reposo sobre un plano inclinado rugoso que hace un ángulo de 60° con la horizontal, siendo éste el máximo ángulo tal que el bloque no resbala sobre el plano. El coeficiente de fricción emético entre el bloque y el plano es 0,5. Calcule la fuerza, en N, que se debe aplicar al bloque, paralelamente al plano inclinado,
para que empiece a moverse hacia arriba, así como la aceleración en m/s2, con que posteriormente se moverá si la fuerza no cesa. (g= 9,8 m/s2) A) 339,5; 6,04 C) 319,5; 6,04 E) 299,5; 8,04 Resolución 02 Tema: Estática - dinámica Cálculo de “F” para sacarlo del reposo: y
f c=
B) 339,5; 7,04 D) 319,5; 7,04
0º s6 co
En el eje y: •	x N=mgcos60º ; mc=0,5 En el eje x:
F Aplicamos: a = R m F − mgsen60o − µc mg cos 60o m
º 60 en gs
mg s6 co
Reemplazando: a=
339, 5 − 20 (9, 8) 3 − 0, 5 (20) (9, 8) 1 2 2 20
En el eje y: •	•	•	N=mgcos60º ; ms=tan60º= 3 F=mgsen60º+msN inminente) F=20.(9,8). (movimiento En el eje x:
` a=6,04 m/s2
3 1 + 3 .20(9,8) 2 2
` F=339,5 N
Calculo de la aceleración una vez iniciado el movimiento
75 sZ Resolución 04 Tema: Movimiento armónico simple E II.. amplitud máxima de 10 cm y frecuencia angular de 3 rad/s..50 D) 33. su energía mecánica total se mantiene constante. las fuerzas que estos experimentan son internas por tal motivo el momento lineal del sistema se conserva.Pregunta 03 Establezca la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados: I. lo que implica que su cantidad de movimiento lineal debe ser constante. la energía mecánica total es constante si las fuerzas que actúan sobre ella son todas conservativas.c om A) 11. Calcule su energía potencial EP (en mJ) en la posición x mostrada.. w .25 C) 31. En todo choque entre dos partículas. cuyas energías están dadas según la gráfica. esto se debe encontrar en equilibrio. A) V F F C) V F V E) V V V Resolución 03 Tema: Dinámica partículas I.00 Verdadero: si una partícula solo experimenta la acción de fuerzas conservativas.EP ... Verdadero: si solo interactúan las dos partículas.... E EP II.. con m= 1 kg..A. se conserva la cantidad de movimiento lineal total. 1 Se observa que en “x” la EK=EP En 1 1 2 1 2 KA2=2EP  w2mA2=2. Si la fuerza neta sobre una partícula es nula se conserva su cantidad de movimiento lineal..80 E) 45. Clave: E −10 x 10 x(cm) Como la energía mecánica en el M. de un sistema de B) V V F D) F F V EK –10 x 10 . III.L ib w w ro B) 22.S se conserva. entonces: EPmáx=EK+EP. Pregunta 04 Un sistema de masa resorte realiza un movimiento armónico simple. III. elástico o ineslástico. Para una partícula... Verdadero: si una partícula no experimenta fuerza neta.
L ib B) 40 min 50s D) 52 min 30s w w ro sZ Resolución 06 Tema: Cinemática A V=0 t D w . A) 3 h/8 C) h/2 E) h/3 . Calcule la altura máxima a la que habría llegado la segunda piedra si no hubiese chocado con la primera. Después de descender la distancia 2h/3.` 1 2 10 j =2EP Reemplazando: 3 80 .81) .c om g m.103 = 10 .10 (9.(1). el cual se encuentra a 40m de altura. desde el punto inicial de su movimiento. se utiliza una bomba que tiene un motor de 2 kW. Si la eficiencia del motor es 80%.50 mJ Clave: B Pregunta 05 Para elevar 10 de agua hasta el tanque elevado de un edificio. ¿en cuánto tiempo aproximadamente se logra subir el agua? (g = 9. 00 A) 36 min 20s C) 45 min E) 1 hora Resolución 05 Tema: Potencia mecánica m3 Clave: B Pregunta 06 Una piedra se deja caer desde cierta altura h.40 t 100 ` t c 40 min 50s ∴ EP=22.81 m/s2) cρH2 O = 1. cm3 B) 5 h/4 D) 3 h/4 m 2h 3 B h 3 V0 C t P entrada Bomba Tramo AB: h=V0t ! g mgh P util = w = t t ρvgh P util = t ρvgh 80% Pentrad = t 2h t2 =g 3 2 t2 2 t= 4h 3g Tramo CD: h=V0t ! g t2 2 . choca con otra piedra que había partido en el mismo instante lanzada desde el piso verticalmente hacia arriba.2.Reemplazando: 1 2 32.
0) + (5 2 . (g = 9.5 2 .L ib w w C Z(m) B A ro w D AH = 12m sZ AB = AD = 5 2 m T = (0. 0. determine el módulo del vector T (en m). .24) T = (5 2 ) 2 + (5 2 ) 2 + (.D + Y F E E F T = E + G .2 (5 2 . 0) .8 m/s2) C) 13 2 E) 26 2 97 .FD T = E . .2D Reemplazando . 5 2 . donde: x(m) H 5 2 F y(m) G .D .FD T = FE + EG + DE .h =V0 3 g 4h 4h c m – 2 3g 3g 2 V0 = 3gh 4 Resolución 07 7 Tema: Análisis vectorial z(m) B 12 C Se sabe que: V Hmax= 0 = 2g ` Hmax= 3 h 8 2 3gh 4 2g A D Clave: A Pregunta 07 En el gráfico que se muestra. Calcule la aceleración.24) 2 T == 26 Clave: E E F H G X(m) A) 10 B) D) 17 Y(m) Pregunta 08 La superficie circular sobre la que se apoya la bolita es perfectamente lisa. en m/s2.Y+ Y.5 2 .Y+ G . que debe tener el carrito para que la bolita adopte la posición mostrada. 12) T = (.c om T = FE + EG + DE . 5 12 .
Dato: sen 16º= 7/25 37º T 37° Ley de senos 16° mg a a ma 37º ma mg w 16° w 53° T a w 37° .8 # 5 25 3 a = 4.80 C) 6. el bloquecito choca elásticamente con el bloque de masa M=3mo que se encuentra en reposo.L ib ro Tema: Dinámica de una partícula sZ Resolución 08 Pregunta 09 En la figura mostrada. Como resultado de esta colisión el bloque de masa M sube hasta una altura H (en metros) igual a: mo 53° 37° Formando el triángulo .25 E) 4.c om A) 9.33 D) 5. el bloquecito de masa mo parte del reposo desde una altura h=12m y se desliza sobre la superficie lisa semi– circular de radio R=15m.57 B) 8. Al llegar a la parte inferior.66 ma mg = sen37° sen16° & a = 7 # 9. 57 m/s2 Clave: E h M B) 4 D) 9 A) 3 C) 6 E) 12 .
Por el principio de conservación de la energía mecánica tendremos: A V=0 h Vo 2 Vo U1 = 2 U2 = como deseamos averiguar la altura que logra alcanzar el bloque. éste adquiere energía cinética a costa de su energía potencial.K) U + U1 e= 2 =1 Vo .. (2) Resolviendo ambas ecuaciones: Al descender el bloque de masa mo por la superficie lisa. (La constante universal de los gases ideales es R=8. 3m.R.. moVo = -mo(U1)+3mo(U2) Vo = 3U2 .. (1) Choque elástico e =1: Pregunta 10 Una mol de gas ideal que se encontraba bajo una presión de 6×105Pa se comprime isotérmicamente de 4 l hasta 2 l.U1 .Resolución 09 Tema: Dinámica partículas de un sistema de Vo = U1 + U2 .. aplicamos nuevamente el principio de conservación de la energía. om EM A = EM B mghi = mVo2 2 Vo = 2gh H N.L ib U2 A Vo mo Después del coche: U1 mo 3mo 3mo w Antes del choque: w w Analizando el choque elástico tenemos: VV=0 ro .... B V=0 B Vo N..c 3m EMA = EMB (3m) (U2) 2 = (3m) gH 2 Vo U22 ( 2 ) h H= = = = 3m 2g 2g 4 Clave: A Aplicando el principio de conservación de la cantidad de movimiento....3 J/mol.R. sZ .
de las dos posiciones posibles en las que se debe colocar la lente con respecto a la fuente. II. es 288. 5 P(10 Pa) B) FFV D) FVV 6 2 (1) v(L) w w w (2) . en cm.Dadas las siguientes proposiciones respecto del proceso: I.4 E) 109.8 ºC. La presión aumenta 105 Pa La presión disminuye 2.105 Pa. Verdadero: Clave: B Pregunta 11 Una lente delgada convergente de distancia focal 30 cm debe colocarse entre una fuente luminosa puntual y una pantalla. A) VFV C) VVF E) VFF Resolución 10 Tema: Termodinámica En el problema.4 B) 106. 42. Las distancias. Falso: VI. 44.4 D) 108.c om 4 150cm A) 105.5. 40.4 C) 107.8 ºC IV. 43.L ib ro sZ .5.31)T . realizaremos un gráfico para representar el proceso termodinámico. son: pantalla III.5. de modo que sobre ésta se forme nítidamente la imagen de la fuente.5.5: 41.50 m. La temperatura del gas aproximadamente de 15.8K=T Pasando a celsius: T=15. La distancia entre la fuente luminosa y la pantalla es 1. Indique la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones anteriores son verdaderas o falsas.4 Por ser el proceso isotérmico : P1V1=P2V2 6x105(4)=P2(2) También: PV=nRT P2=12x105 Pa (6x105)(4x10-3)=(1)(8. Falso: La presión aumenta de 6x105 Pa a 12x105Pa. V.
03×103 kg/m3 Densidad media del cuerpo humano= A) 6.v Son correctas: A) solo I C) solo III E) II y III Resolución 12 Tema: Gravitación universal 30 F F I. En agua de mar. sZ .31×102 B) 6. o=41.94×102 E) 7.040 m3.L ib Pregunta 13 9. Verdadero: El radio vector que une al Sol con la Tierra barre áreas iguales en tiempos iguales (segunda ley de Kepler) B) solo II D) I y III o 150–o Ecuación: 1= 1 +1 f o i 1 =1+ 1 30 o 150 − o O = o2–150o + 4500 o = 108.8×102 kg/m3 ro Clave: D Pregunta 12 Dadas las siguientes proposiciones referentes a las leyes de Kepler sobre los movimientos planetarios: I. El vector que va del Sol a la Tierra barre áreas iguales en tiempos iguales. ¿cuál es la densidad media del flotador en kg/m3? Datos: Densidad del agua de mar=1.79×102 D) 7. El cubo del período de la órbita de la Tierra es proporcional al cuadrado de su semieje mayor. T2 = 4r 2 R 3 GM Clave: B w w Resolviendo con la ecuación cuadrática w . Falso: En la primera ley de Kepler se menciona que el Sol se ubica en uno de los focos de la elipse no en el centro. . un flotador completamente sumergido soporta a una persona de 75. II. La Tierra describe una órbita elíptica con el Sol en el centro de la elipse.56×102 C) 6.06×102 III.c om III.4 cm II. Falso: El cuadrado del periodo es proporcional al cubo del radio medio. Si el volumen del flotador es de 0.5 cm.0 kg con el 20% del volumen de la persona fuera del agua.Resolución 11 Tema: Óptica geométrica Del gráfico: pantalla z.
5 g/cm3 que flota con 2/3 de su volumen sumergido tal como se muestra en la figura.026 W/m2 a una distancia de 4.8 m/s2) ρ ρ F = 1 c L (0.g om IA= 2 . Wtotal A) 2.8 H )+ρLVF ρH w w V’=volumen del hombre sumergido m V’=80%VH=0.Resolución 13 Tema: Estática de fluidos Por condición de equilibrio. ¿Cuánta energía sonora en 104 J.104 J Clave: A Pregunta 15 Calcule la presión manométrica en Pa..L ib w Reemplazando los datos: E=(0.c mHg+mFg=ρL.3)2..8 H ρH ro sZ Donde: P=Potencia (w) Para obtener la energía emitida en un tiempo “t” E=Pt=I(4pd2). la fuerza de gravedad y el empuje total que experimenta el hombre y el flotador deben anularse. directamente debajo de un bloque cúbico de madera de 10 cm de arista y densidad 0..8VH=0. emite la fuente en una hora si su potencia se mantiene constante? .17. (g=9.3 m de la fuente.026)(4p)(4. 8m H) + ρ L VF = m H m VF ρ H Reemplazando: ρF=7.t .17 C) 2.57 Resolución 14 Tema: Ondas mecánicas B) 2. 2 .31×102Kg/m3 Clave: E Pregunta 14 Desde una fuente puntual se emiten ondas sonoras tal que la intensidad es de 0.47 A d=4.3 m Etotal Wtotal=Etotal Whombre+Wflotador=Ehombre+Eflotador Fuente sonora La intensidad de sonido en el punto A es: P 4rd w m m mH+ρF.VF=ρL(0.3600 E=2.V’g+ρLVF.37 E) 2..27 D) 2.
18 # 106 # 1.6 # 10 .= 2pr c e m & V qe .06 # 10 .c om I= q V qe .= 2prI T V qe 2pr ro . Este electrón en movimiento circular puede ser visto como una espira con corriente.aceite Madera Resolución 16 Tema: Electrocinética Del diagrama sabemos: Modelo del átomo de Bohr +q r V qe - agua A) 130 C) 340 E) 490 Resolución 15 B) 230 D) 410 Se determina la intensidad de corriente: I= Tema: Estática de fluidos La presión manométrica.6×10−19 C. El electrón gira con una rapidez de 2.0 B) 2. 0mA Clave: A .0 D) 4.8) 100 P = 490 Pa V=wr además: w = 2p Multiplicando ambos términos por qe- qe T T sZ .11 w w Pregunta 16 Consideremos el modelo del átomo de Bohr de hidrógeno.3 A & I = 1.18×106 m/s y con un radio de giro de 5. donde el electrón tiene una carga negativa de q=1. mg tVg tY lg A = = Y P= A A A P = 500 . es igual a la presión generada por el peso del bloque.L ib w Clave: E &I= Reemplazando: 2.0 C) 3.19 2 # p # 5.0 E) 5. 10 . (9.2 # 10 .0 I = 1. ¿Cuál seria aproximadamente la intensidad de corriente de esta espira en mA? A) 1.2×10−11 m.
5 W I 82.0 Resolución 17 Tema: Electrocinética Reduciendo el circuito y determinando la intensidad de corriente eléctrica en la R = 20W: B) 1.5V A) 1. determine la → intensidad de inducción magnética | B | en Teslas.c → B B) 0. Si al circular una corriente I de 2 amperios. ésta se inclina formando un ángulo q=45º con la vertical.5 D) 2.L ib I 7.098 C) 9. por la barra. B I → g 45º → B I .Pregunta 17 Calcule la corriente en A.0 E) 3. 10Ω 30Ω 20Ω 82.5 V 20 W .0 C) 2.98 D) 98 w 10 30 w 20 A) 0.5 – I x 7. formando la conocida “balanza magnética”. La barra se coloca en un campo magnético. a través de la resistencia	de	20Ω	del	circuito	mostrado	en	la figura. suspendida por dos hilos rígidos también de material conductor y de masas despreciables.5 V Aplicando la ley de Kirchhoff ΣV = 0 82.5 om I ro sZ .5 – I x 20 = 0 ⇒ I = 3A Clave: E A Resolución 18 Tema: Electromagnetismo Realizando un diagrama de cuerpo libre Fm: Fuerza magnética sobre un conductor rectilíneo. Pregunta 18 En la figura se representa una barra conductora de masa 20 g y longitud 10 cm.8 E) 980 w 82.
186J #1 550 W # 3m2 # t = 60. 8 2 # 10 # 10 − 2 B = 0.98 T B= −3 D) 1 hora 35 minutos E) 1 hora 41 minutos .45º 2T Fm → g Intensidad de radiación del Sol que ingresa por la tapa: 550Wm–2 (1 cal=4.c mg om Resolución 19 Iradiación # Area # tiempo = m Ce 3 T . 1cal m2 go C t=6088.7272s=1 hora 41 minutos Clave: E Pregunta 20 En relación a las propiedades del fotón. Viaja a la velocidad de la luz en cualquier medio. .L ib ro sZ Tema: Calor Por conservación de la energía Energía que entrega el sol = energía que absorbe el agua w w w Teniendo cuidado con las unidades.186J) Clave: B Pregunta 19 Se construye una terma solar con una caja de un material térmicamente aislante. como se muestra en la figura.0cal×g–1(ºC)–1 1kg cal # (60 . (1 cal=4. ρagua=1000kgm–3. Posee una masa muy pequeña. comparable con la del electrón.20) o C cal # 4. II. se tienen las siguientes propiedades: I. Cagua=1. ¿Cuánto tiempo necesitaría la terma para calentar 60 litros de agua desde 20ºC hasta 60ºC? Considere que la terma no tiene pérdida de calor y que la densidad del agua es constante todo el tiempo.186J) → B mg A material aislante A) B) 54 minutos 1 hora 7 minutos Aplicando / F = 0 para el equilibrio (primera condición de equilibrio) mg=BIL mg B= IL C) 1 hora 14 minutos 45º 2T 45º Fm=BIL Reemplazando los datos: 20 # 10 # 9. # 1. La tapa superior de la caja es transparente y tiene un área de 3m2.
cero. Pueden utilizarse modificando sus propiedades encapsulando metales y gases en su interior.III. Los nanotubos poseen elevada resistencia mecánica. por lo cual son más resistentes que el acero y más ligeros que él.L ib ro sZ . Verdadero . (V) Debido a sus características muy particulares los materiales creados con los nanotubos (nanotecnología) poseen cualidades únicas. Son correctas: A) Solo I C) Solo III E) I y II Resolución 20 Tema: Física moderna De las proposiciones: I. C) Bronce D) Diamante E) Ácido muriático . Falso Considerando la frase “velocidad de la luz” (C=3. Los nanotubos de carbono pueden usarse para almacenar hidrógeno. No tiene masa pero transporta energía.108m/s) el fotón puede viajar a velocidades menores que ésta en otro medio de propagación distinto al vacío. III. B) Solo II D) I y III II.c om II. ( V) Clave: E Pregunta 22 Indique el caso que corresponde a una sustancia elemental. II y III Resolución 21 Tema: Nuevas tecnologías I. (V) B) Solo II D) II y III De acuerdo al modelo de Planck todo fotón transporta una cantidad de energía equivalente a: EF=hf Clave: C w w w III. A) B) Cemento Agua de mar QUÍMICA Pregunta 21 Dadas las siguientes proposiciones referidas a la nanotecnología: I. Son correctas: A) Solo I C) Solo III E) I. II. se pueden utilizar para almacenamiento de hidrógeno y separación de gases. III. Falso La masa en reposo del fotón es invariante. La nanotecnología ha creado materiales más útiles con propiedades únicas. Los nanotubos de carbono son mucho más fuertes que el acero y mucho más ligeros que éste.
El magnesio. Mg.Resolución 22 Tema: Materia Sustancia elemental: Llamada también sustancia simple. En el caso del diamante. El orden decreciente de la primera energía de ionización (EI) es: EICa>EIK>EIMg II. está formada por átomos que poseen el mismo número atómico. tiene la mayor electronegatividad. Mg. El orden decreciente del atómico (r) es: rMg>rK>rCa radio III. Números atómicos: Ca. K y Ca. debido a la presencia de dos grupos “OH” (interacción puente de hidrógeno) el etanodiol posee mayor viscosidad. Clave: D Pregunta 23 Considerando solamente las fuerzas intermoleculares. calcio=20 K=potasio=19.L ib D) (CH3)2C=O(l) E) Resolución 23 w CH2OHCH2OH(l) w w Tema: Estados de la materia La viscosidad depende de las atracciones intermoleculares y las superficies de contacto entre las moléculas. después de determinar si las proposiciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): I. indique qué sustancia líquida presenta mayor viscosidad: A) B) CH3OH(l) CH4(l) Pregunta 24 Comparando los elementos químicos Mg. Clave: E ro C) H2C=O(l) A) VVF C) FFV E) VVV sZ B) VFF D) FVF Resolución 24 Tema: Tabla Periódica Según la tabla : . magnesio=12 om . señale la alternativa que presenta la secuencia correcta. EI (Ca) > EI (K) EI (Mg) > EI(Ca) RA (Mg) < RA (Ca) . es una forma alotrópica del carbono por lo cual se le considera como una sustancia elemental.c H Li Na K Potencial de ionización Radio atómico + Be Mg Ca + + + I. II.
+1/2) es Pregunta 26 Los problemas ambientales y en general la contaminación. (2. indique cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas: I. Agujero en la capa c) CO2. H2O.-1/2) describe un electrón con orbitales p. Para n=3.0. II-b. II-c. III-b Resolución 26 Tema: Contaminación ambiental I.contaminante: I.c II. ml. El conjunto inaceptable. NOx b) clorofluorocarbonos El conjunto (3.1. l. La reacción de los óxidos del azufre (SOx) y del nitrógeno (NOx) con el vapor de agua de la atmósfera.+1/2) $ 2p . ms) que identifican a un electrón en un átomo. II-b. El ataque del cloro atómico presente en los CFCS destruye las moléculas de ozono provocando el incremento del tamaño del agujero en la “capa de ozono”. En la columna izquierda se mencionan 3 problemas ambientales y en la columna derecha 3 posibles contaminantes.1.0. provocan la producción de ácidos que llegan a la tierra en las precipitaciones (lluvia ácida). además del CO2 también tenemos como un gas del efecto invernadero (GEI) al vapor de agua. III-b E) I-a. Para el juego de números cuánticos B) II y III D) Solo II om 1 1 1 $ (2.1 0 si +1 es posible (F) II. III. II. III. Lluvia ácida Efecto invernadero a) SOx. De los 3 elementos el Mg es el más electronegativo EN(Mg) > EN(Ca) > EN(K) Clave: C Pregunta 25 Respecto a los números cuánticos (n. se presenta por la introducción de sustancias dañinas al ecosistema. El exceso de CO2 en la atmósfera provoca el calentamiento del planeta.RA (K) > RA(Mg) III.1.L ib ro sZ B) I-b.0. Determine la relación correcta problema ambiental .1. Para el juego de números cuánticos (3. para n=3 y l=2 es 5. II. III. . II-a. III-c C) I-c. de ozono A) I-a. l=2 $ 3d -2 -1 0 +1 +2 $ (5 orbitales) (V) Clave: E . II-a. III-c D) I-c. III-a $ orbital III.0.-1/2) $ 3s tipo (s) (F) w w w . El número total de orbitales posibles A) I y II C) I y III E) Solo III Resolución 25 Tema: Números cuánticos I.
según las normas de la nomenclatura IUPAC. 6 .68 g de agua y la respuesta seria la opción B.10M durante una titulación ácido-base.pentino E) 3 .buteno Resolución 28 Tema: Electrólisis En la electrólisis de la solución de K2SO4(ac) la sustancia que se descompone es el agua. empleando una corriente de 8 amperios y durante 6 horas.68 D) 108.) A) 4 C) 2 E) 0 B) 3 D) 1 Pregunta 28 Se electroliza una disolución acuosa que contiene K2SO4 al 10% en masa. (ac) +H2O (. Clave: B w 4 3 2 w CH2 CH CH CH3 1 ro Clave: E sZ Pregunta 29 Calcule el pH después de la adición de 49 mL de solución de NaOH 0.3 .dimetilheptano D) 3 . A) B) 2.11 g .6.6. Calcule la cantidad de agua descompuesta.34 E) 124.10 M a 50 mL de una solución de HC . III-b Clave: E Pregunta 27 Identifique el nombre correctamente escrito. NaOH(ac)+HC .trimetilheptano 3 .metil .6 .42 . en gramos. 0.metil .34 C) 99.c om ∴mH2O = 16.etil .2 .pentanol 2O 2O Resolución 27 Tema: Química Orgánica El nombre IUPAC escrito correctamente es: •	3 – metil – 2 – pentanol CH3 OH CH3 5 w .Por lo tanto: I-a. (ac) " NaC . O=16 Constante de Faraday=96 500 Coulomb A) 48. II-c.L ib Observación: Considerando que el tiempo es de 36 h la respuesta es: 96. se cumple: 1F Descompone 1 EqH 2O 96 500 C s ⇒ 8A(6h × 3600 ) h 9gH mH C) 3 . Masa atómica: H=1.34 B) 96.
. 1 mol (49 # 10 .3 L) L L . S=16 I. 1 mol L L (49 # 10 .. II.1 mol/L V = 49 mL NaHO(ac) 1 mol + M = 0.. A) Solo I C) Solo III E) I.c om Exceso = 0. El azufre ha expandido su capa de valencia.1 mol/L V = 50 mL HCl(ac) 1 mol NaCl(ac) + H2O(l) Pregunta 30 El ion sulfato.3 L) = 10 . Es estable debido al gran número de formas resonantes que posee.. II y III Resolución 30 B) Solo II D) II y III Al final : -4 7HCl A = 10 mol = 10 .3 L 1+ 1Además : HCl(ac) $ H(ac) + Cl(ac) 1 mol -3 mol w w w Exceso: 10 . − 0. es una especie 4 muy estable. Muchas de ellas son considerando que el “S” expande su capa de valencia formando enlaces pi que se deslocalizan (Resonancia).. Tiene geometría tetraédrica.4 mol 2− O O S O O x 10 mol L 7H 1 +A = 10 mol & pH = 3 L -3  S Clave: B Estructura Más aceptable GEOMETRÍA más probable por cargas TETRAÉDRICA formales . 1 mol (49 # 10 .1 Li ..0. S O2 .3 mol L 19 # 10 .1 mol _50 # 10 . −2 O O S x O O x x .4 mol HCl _ b b ` Vfinal = 99 mL b b a .. ¿Qué puede afirmarse correctamente acerca de esta especie química? Números atómicos: O=8 . se consume III..3 L) nHCl = 0.L ib ro sZ Tema: Enlace químico Respecto al ion sulfato: (SO4)2− Se caracteriza por ser muy estable y por presentar diversas estructuras de Lewis que lo pueden representar satisfactoriamente..Resolución 29 Tema: Ácidos y Bases En el proceso : M = 0.
62 E) 23. 3238 L = 11..4mol a 1mol k = 562. la policía necesita saber cuál es su concentración. pero expresado como normalidad (eq/L) ¿Qué valor de normalidad le corresponde a este ácido? Masa molar HC . HC .8mL La concentración molar: n M = VSTO SOL 15. Clave: B O H msol= 1000g + 562.. como qHCl= 1 ∴N= 11.Por lo tanto: I.1g 36. a partir de los datos se tiene: . P=2.c om HCl H2O 15. =36.(V).36 Eq/L Clave: B .L ib ro sZ Tema: Soluciones En la solución. II.63 D) 17. (ac).4 mol/kg densidad=1.1g=1562. con las siguientes especificaciones: molalidad=15.1 . determine el número de enlaces tipo sigma ( σ ) que presenta la molécula.5 .1g <>1323.1 A) 8 C) 6 E) 4 Resolución 31 Tema: Enlace químico Para el ácido fosfórico: H3PO4 B) 7 D) 5 Pregunta 32 Una fábrica de reactivos químicos vende ácidos clorhídrico concentrado.36 L . O=8 . III. P=15 Electronegatividades: H=2.45 w Calculando el número de pares de electrones compartidos (P): w w . 4 mol mol M= 1.(V) Clave: E Pregunta 31 Si en la molécula de H3PO4 los átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno.26 Resolución 32 B) 11.(V). O=3.4mol H3 PO4 )O = 3 # 2 + 1 # 8 + 4 # 8 = 46 V = 3 # 1 + 1 # 5 + 4 # 6 = 32 → 15..18 g/mL Ya que es un producto controlado. Números atómicos: H=1 .82 C) 15. 5g 1kg= 1000g &P=7 la estructura de Lewis es: O H O P O H ` El número de enlaces sigma es igual a 7.5 g/mol A) 5.
54 (0.27 E) 0.+2 E) +4.13 Resolución 34 Tema: Estequiometría De la reacción: 1I2 + Dato: 11g De la ecuación: 253g Hallando limitante: 0.+2 D) +1.043 ÷ B) 0. ¿cuál es la fracción molar del IF5 en el matraz al final de la reacción.+1I Resolución 33 Tema: Nomenclatura inorgánica Piden los E. respectivamente: A) +2. 086 ` XIF = n 5 = = 0. 0744 + 0.+1 5F2 11g 190g 0.L ib Hg2(NO2)2 y 1− 2y+2(−1)=0 w Clave: E Pregunta 34 Se sintetiza pentafluoruro de yodo.056 ÷ 2IF5 2mol En un compuesto neutro la suma de los estados de oxidación es cero. Si la reacción procede hasta que uno de los reactantes se consume totalmente. 83g c nIF 0.24 B) +2. I2=253. si la capacidad de cada globo es de 1 L? Considere que la temperatura en ambos sistemas es la misma. en un matraz de 5. ¿Cuántos globos se pueden llenar con esta mezcla de gases a 1 atm de presión.O(Zr)=+4 .Pregunta 33 Los estados de oxidación del circonio en ZrO (NO3) 2 y del mercurio en Hg2 (NO2) 2 son.c Exceso de F2: om (limitante) 1molF2 m 38g w y=+1  E. & moles de F2 (exceso)=0.00 L.54 C) 0. x+(−2)+2(−1)=0 x=+4  E.O(Hg)=+1 .47 D) 0.043 (190g)= 2. 086) 5 t Clave: A Pregunta 35 Un recipiente de 10 L contiene una mezcla equimolar de gas nitrógeno (N2) y helio (He) a una presión de 15 atm. si la temperatura llegó a los 125ºC? w ro sZ 11g – 0.+1 C) +4. IF5.O del “Zr” y “Hg” en: ZrO(NO3)2 x −2 1− A) 0. por reacción entre 11 g de I2 (s) y 11g de F2(g) .0744mol I2 (s) + 5F2(g) " 2IF5(g) Masas molares (g/mol). F2=38 .
O=16 A) 100 C) 298 E) 571 Resolución 36 Final Tema: Estequiometría Balanceando la reacción 1C3 H8 (g) + 5O2 (g) $ 3CO2 (g) + 4H2 O(g) 14 24 3 S 4 4 5V 1V 20L x=100L de O2 El quemador necesita un 20% más de O2 B) 120 D) 476 Vi = 10 L Pi = 15 atm Vf = x.A) 10 C) 75 E) 150 Resolución 35 Tema: Estado gaseoso Sean “x” globos llenados Inicio n = cte T = cte B) 15 D) 125 Reacción: C3 H8(g) + O2(g) " CO2(g) + H2 O(g) (sin balancear) Masas atómicas: H=1 . para un trabajo adecuado.L ib w & x = 150 globos llenados ro 15. Considere que el aire contiene 21% de oxígeno (O2) y 79% de nitrógeno (N2) en volumen. medido a iguales condiciones de presión y temperatura.y CO3 C) -OH y H3O+ D) S2.c De: Pi Vi = Pf . 1 sZ Entonces: x=120L de O2 {21% en volumen de aire} Piden volumen de aire: 120L “O2” Vaire Vaire=571L Clave: E Pregunta 37 Indique las bases conjugadas de las especies químicas H2S y HCO3 en solución acuosa. C=12. w HS. (1 L) Pf = 1 atm . x . respectivamente.y H2CO3 E) H3S+ y H2CO3 . que requiere la combustión de 20L de propano en dicho quemador. Si se conoce que el quemador necesita un 20% de extra de oxígeno (O2). calcule el volumen de aire (en L).y CO3 2- . Vf om Dato: Clave: E w 21% 100% Pregunta 36 36 Un quemador utiliza gas propano (C3H8) como combustible y aire como oxidante. A) B) S2.10 = 1.
S tcC = - Por teoría de Brönsted y Lowry H+ H 2 S + H 2 O E H 3 O+ + S HS S S S base base ácido ácido conjugado conjugada H+ HCO3. de la temperatura y de la presión. siendo muy común que para el NaCl en H2O su solubilidad aumenta con la temperatura. Resolución 38 Tema: Soluciones SOLUBILIDAD (S): Es la máxima cantidad de soluto que logra disolverse en una cantidad dada de disolvente (generalmente en 100g de H2O) a una temperatura determinada. Al respecto. D) Los cuerpos que al disolverse desarrollan calor son menos solubles en frío que en caliente. Señale la alternativa correcta.+ H2 O E H3 O+ + CO2 3 S S S S base base ácido ácido conjugado gramos de soluto 100g de H2 O conjugada ro Pregunta 38 sZ . del solvente.Resolución 37 Tema: Ácidos y bases Nos piden las bases conjugadas de H2S y HCO3 cambios en la solubilidad de los sólidos en los líquidos. . E) Las variaciones de la presión atmosférica producen grandes .L ib w w Pregunta 39 Para la siguiente reacción en equilibrio: w om A) B) C) D) E) A) La solubilidad de los gases en los líquidos varía inversamente con la presión parcial del gas que se disuelve. La solubilidad de NaCl en agua aumenta conforme aumenta la temperatura. NO2(g) ? NO(g) + 1 O2(g) 2 B) K p = Kc / RT K p = Kc (RT) 3/2 K p = Kc / (RT) 3 K p = Kc RT K p = Kc /RT C) La solubilidad del CO2(g) disminuye con el aumento de su presión sobre el líquido en el cual se disuelve. marque la alternativa correcta. Clave: B La solubilidad de una sustancia en un líquido depende de la naturaleza del soluto.c Clave: B Uno de los factores que afectan a la solubilidad para solutos sólidos o líquidos es la temperatura.
La reacción: es espontánea a 25ºC. 52V 0. VERDADERO A partir de: Cu2++1e– → Cu ..$ 2Cu(s) es 0.Resolución 39 Tema: Equilibrio químico NO2(g) NO(g) + 1 2 O2(g) A) I y II C) II y III E) Solo III Resolución 40 Tema: Electroquímica B) I y III D) Solo II De la relación Kp=Kc(RT)Dn Dn=nproductos .nreactantes Dn = (1+ 1 )-1 2 Dn = 1 2 1 Respecto a los datos de los potenciales.c w Indique.L ib ro sZ .36V `la reacción es espontánea III. 2Cu+(ac) $ Cu2+(ac) + Cu(s) Clave: C III.. FALSO El ión Cu1+ posee mayor poder oxidante que el ion Cu2+. εº=+0. . om εº RXN =εº(Cu 1+ /Cu 2+ )+εº(Cu 1+ / Cu) =–0. II.52V.16V+(+0.. cuáles de las proposiciones son verdaderas: I. II. I. 34V siguientes w Dados los siguientes valores de potenciales estándares de reducción a 25ºC: w .$ Cu(s) Cu2 +(ac) + 2e $ Cu(s) 0.. El Cu+ se oxida con mayor facilidad que el Cu2+. por lo que el ion Cu1+ tiene menor capacidad para la oxidación.52V)=+0. VERDADERO Los potenciales estándar no son afectados al multiplicar por otros coeficientes a las semireacciones. El potencial estándar de la reacción 2Cu+(ac) + 2e .15V Para la reacción 2+ + 2Cu1ac) " Cu(ac) + Cu(s) ( Reemplazando: Kp=Kc(RT) 2 Kp=Kc RT Clave: D Pregunta 40 Cu+(ac) + e ..
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