Source: http://docplayer.es/1014402-Fisica-y-quimica-3-ciencias-de-la-naturaleza.html
Timestamp: 2017-03-28 21:53:32+00:00

Document:
Física y Química 3 Ciencias de la Naturaleza - PDF
Física y Química 3 Ciencias de la Naturaleza
Download "Física y Química 3 Ciencias de la Naturaleza"
María José Núñez Gallego
1 Física y Química 3 Ciencias de la Naturaleza BLOQUE I: QUÍMICA (1) Edición actualizada 3ESO edebé2 Materia de Ciencias de la Naturaleza, FÍSICA Y QUÍMICA 3 BLOQUE I: QUÍMICA (1) Educación Secundaria Obligatoria Proyecto y edición: grupo edebé Dirección general: Antonio Garrido González Dirección de edición de contenidos educativos: María Banal Martínez Dirección del área de Ciencias y Tecnología: José Estela Herrero Dirección pedagógica: Santiago Centelles Cervera Dirección de producción: Juan López Navarro Equipo de edición de edebé: Edición: M. Roser Sánchez Gimeno, Nuria Lorente Pla, Manuel Martín Doménech y Cristina Vergara Torrente Pedagogía: Elsa Escolano Lumbreras Ilustración: Robert Maas Olives Corrección: Marcos Fco. Poquet Martínez Cubierta: Luis Vilardell Panicot y Mónica González López Colaboradores: Textos: Tomás García Pozo, María Ángeles Jurado Cardelús, Maialen Zabaljauregui Marcuerquiaga e idem S. L. Dibujos: Pedro Luis León Celma, Carlos Salom Galofré y Baber, scp Fotografías: Gonzalo Cáceres Dancuart, Pedro Carrión Juárez, AGE Fotostock, Latinstock, El Mundo, Jupiter Images, Cover, HighRes Press Stock, Prisma, Stock Photos, Photos.com y archivo edebé Fotografía de cubierta: Gettyimages Preimpresión: Baber, scp Agradecimientos: Ventus Ciencia Experimental, SL, RSF Maquinaria, laboratorio de análisis químico CNIM-SIC Este libro forma parte del proyecto editorial edebé y ha sido elaborado según las disposiciones y normas curriculares que desarrollan la Ley Orgánica de Educación (LOE) de 3 de mayo de ADVERTENCIA: Todas las actividades contenidas en este libro han de realizarse en un cuaderno aparte. Los espacios incluidos en las actividades son meramente indicativos y su finalidad didáctica. Cualquier forma de reproducción, distribución, comunicación pública o transformación de esta obra solo puede ser realizada con la autorización de sus titulares, salvo excepción prevista por la ley. Diríjase a CEDRO (Centro Español de Derechos Reprográficos) si necesita fotocopiar o escanear algún fragmento de esta obra (www.conlicencia.com; / ). Los editores han hecho todo lo posible por localizar a los titulares de los materiales que aparecen a título de citación en la obra. Si involuntariamente alguno ha sido omitido, los editores repararán el error cuando sea posible. El libro incluye una cuidada selección de enlaces de páginas web que el grupo edebé considera que pueden ser de interés. No obstante, estas páginas no le pertenecen. Por tanto, el grupo edebé no puede garantizar la permanencia ni la variación de sus contenidos y tampoco se hace responsable de los posibles daños que puedan derivarse del acceso o del uso de las páginas. Es propiedad del grupo edebé grupo edebé, 2012 Paseo San Juan Bosco, Barcelona ISBN (obra completa) Depósito Legal: B Impreso en España Printed in Spain EGS - Rosario, 2 - Barcelona3 1 La medida. El método científico CONTENIDOS 1. Fenómenos físicos y químicos 2. Las magnitudes físicas y su medida 2.1. Sistema Internacional de unidades 2.2. Transformación de unidades 2.3. Notación científica 3. Carácter aproximado de la medida 3.1. Errores experimentales 3.2. Cifras significativas 4. El método científico 5. El trabajo de laboratorio 5.1. El material de laboratorio 5.2. La seguridad en el laboratorio 104 COMPETENCIAS BÁSICAS Competencia en comunicación lingüística Redactar informes científicos para comunicar las conclusiones de diferentes trabajos de investigación de la manera más apropiada. Competencia matemática Interpretar tablas y gráficas, y utilizar medidas de magnitudes básicas y derivadas para comprender diferentes contextos de la vida cotidiana. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico Diferenciar el conocimiento científico de otras formas de pensamiento humano y mostrar conductas relacionadas con la actividad científica. Comprender los símbolos de peligro en los productos químicos y guardar las normas de seguridad en el laboratorio. Tratamiento de la información y competencia digital Hacer un uso habitual de las posibilidades de las TIC para procesar, recopilar, presentar y transmitir información de manera crítica y responsable. Competencia social y ciudadana Identificar las unidades del sistema anglosajón y valorar sus características socioculturales. PREPARACIÓN DE LA UNIDAD La nanotecnología se encarga de diseñar y manipular materiales y estructuras del tamaño de las moléculas, esto es, a escala nano (1 nm m). El término nanotecnología fue dado a conocer por el ingeniero Kim Eric Drexler durante la década de 1980, cuando hablaba de estos dispositivos, mucho más pequeños que el tamaño de una célula. Sin embargo, se considera el padre de la nanotecnología al físico Richard Phillips Feynman que en 1959 ya pensaba en la posibilidad de fabricar circuitos nanométricos para ordenadores. Busca información sobre las aplicaciones de la nanotecnología, especialmente en medicina y medio ambiente. Puedes consultar la web Cita las distintas ciencias de la naturaleza que conozcas y explica de qué se ocupa cada una. Relaciona cada magnitud física con su unidad correspondiente en el SI. longitud tiempo velocidad masa energía kilogramo metro/segundo julio segundo metro Pon cinco ejemplos de magnitudes físicas de uso frecuente en la vida cotidiana. Busca información y describe las siguientes características de una balanza: exactitud, resolución o sensibilidad y precisión. Cita y describe la utilidad de cinco instrumentos que puedes encontrar en un laboratorio de ciencias. 115 1. Fenómenos físicos y químicos La ciencia es un conjunto de conocimientos del mundo físico que se han obtenido a través de la observación, la experimentación y el razonamiento. Estos conocimientos, una vez ordenados y estructurados, dan origen a las teorías, los principios y las leyes. El ser humano siempre ha sentido curiosidad por la naturaleza que le rodea, ha observado los cambios que experimentan los cuerpos y se ha preguntado cómo ocurren estos cambios y por qué. Si observamos a nuestro alrededor, podemos apreciar multitud de fenómenos, es decir, cambios que se producen en los cuerpos materiales. Fenómenos físicos Al hervir el agua, esta se transforma en vapor de agua. El azúcar en el agua se disuelve totalmente. En estos procesos las sustancias no se transforman en otras distintas de las iniciales. Se trata de fenómenos físicos. Este tipo de fenómenos es objeto de estudio de la física. La física es la ciencia que estudia los fenómenos físicos, es decir, aquellos procesos en que la composición de una sustancia no cambia ni se originan nuevas sustancias. Fenómenos químicos Al quemar carbón quedan las cenizas y se desprende humo. El hierro expuesto a la intemperie reacciona con el oxígeno del aire y se oxida. En estos procesos, una o varias sustancias se transforman en otra u otras distintas de las iniciales. Se trata de fenómenos químicos. La ciencia que se encarga de estudiarlos es la química. ACTIVIDADES La química es la ciencia que estudia los fenómenos químicos, es decir, aquellos procesos en los que una o más sustancias cambian su composición y se transforman en otras. 1. Razona si los procesos siguientes son físicos o químicos: a) En la fermentación, el azúcar se transforma en alcohol y dióxido de carbono; b) el agua de una cubitera colocada en el congelador se transforma en cubitos de hielo; c) disolución de un comprimido efervescente en agua y d) al golpear una campanilla se genera un sonido. 12 Unidad 16 2. Las magnitudes físicas y su medida En nuestra vida cotidiana asignamos propiedades a los objetos y a los cuerpos que nos rodean. Es posible diferenciarlas en propiedades que se pueden medir y propiedades no medibles. Así, por ejemplo, el color, la elegancia, la belleza... no son medibles. En cambio, la masa, la temperatura, la capacidad... pueden medirse, es decir, les asignamos un valor numérico en cierta escala. En este caso, decimos que son magnitudes físicas. Una magnitud física es toda propiedad de los cuerpos que puede ser medida. Para medir una magnitud física comparamos su valor con una referencia que llamamos unidad de medida Sistema Internacional de unidades Para resolver el problema que suponía la utilización de unidades diferentes en distintos lugares del mundo, en la XI Conferencia General de Pesos y Medidas (París, 1960) se estableció el Sistema Internacional de unidades (SI). El SI consta de siete unidades básicas que se utilizan para expresar las magnitudes físicas básicas. A partir de ellas, quedan determinadas las unidades y las magnitudes derivadas. MAGNITUD BÁSICA UNIDAD SÍMBOLO Longitud metro m Masa kilogramo kg Tiempo segundo s Intensidad de corriente amperio A Temperatura kelvin K Intensidad luminosa candela cd Cantidad de sustancia mol mol MÚLTIPLOS Y SUBMÚLTIPLOS DE LAS UNIDADES DEL SI FACTOR PREFIJO SÍMBOLO yotta Y exa E tera T 10 9 giga G 10 6 mega M 10 3 kilo k 10 2 hecto h 10 1 deca da deci d centi c mili m micro m nano n pico p atto a yocto y Los prefijos designan la potencia de diez por la que se multiplica la unidad. Las magnitudes derivadas son el resultado de operar matemáticamente con las magnitudes básicas. MAGNITUD DERIVADA UNIDAD SÍMBOLO Superficie metro cuadrado m 2 Volumen metro cúbico m 3 Velocidad metro por segundo m/s Densidad kilogramo por metro cúbico kg/m 3 Fuerza newton N (kg?m/s 2 ) FÍJATE Los símbolos de las unidades de las distintas magnitudes, tanto básicas como derivadas, se escriben siempre en singular y en minúscula, excepto las que hacen referencia a una persona, como K (kelvin), Pa (pascal) o W (vatio). La medida. El método científico 137 2.2. Transformación de unidades En ocasiones, para expresar el valor de una magnitud, no se emplea la unidad que establece el SI, por ser la magnitud que se desea medir muy grande o muy pe queña o porque se utilizan unidades tradicionales propias. En estos casos debemos transformar unas unidades en otras mediante factores de conversión. Un factor de conversión es una fracción igual a la unidad que expresa la equivalencia entre dos unidades. En un factor de conversión el numerador y el denominador son medidas iguales expresadas en diferentes unidades. 1 km m 1 km Factor de conversión: m Así, al multiplicar una medida por un factor de conversión no cambia el valor de esta. EJEMPLO 1 Queremos expresar en metros una medida que ha sido tomada en centímetros, cm. PROCESO 1. Buscamos la equivalencia entre centímetros y metros. 100 cm 5 1 m APLICACIÓN 2. Multiplicamos la medida por el factor de conversión correspondiente. 3. Operamos y simplificamos unidades, y obtenemos el resultado final. 1 m cm? 100 cm En el numerador situamos la medida en que queremos expresar el resultado, m, y en el denominador la equivalente en cm. 1 m cm? 5 m 5 12,45 m 100 cm 100 ACTIVIDADES 2. Di cuál es la unidad en el SI de cada una de las siguientes magnitudes físicas: superficie - volumen - densidad - fuerza - presión - velocidad - aceleración 3. Efectúa las siguientes transformaciones: a) 454,6 cm a m c) 0,36 m 3 a dm 3 e) h a años b) g a kg d) 7 días a s f) 50,4 km/h a m/s 14 Unidad 18 ) ) ) 2.3. Notación científica A veces, para expresar números muy grandes o muy pequeños (enteros o decimales), se recurre a la notación científica que nos permite manejarlos con mayor facilidad. Un número expresado en notación científica estará formado por un número decimal con una parte entera de una sola cifra distinta de 0, multiplicado por una potencia de 10 de exponente entero. Veamos unos ejemplos: VALOR APROXIMADO DE LA MASA EXPRESADO... CON TODAS LAS CIFRAS EN NOTACIÓN CIENTÍFICA Una ballena kg 1? 10 5 kg Sputnik kg 1? 10 2 kg Una chocolatina 0,01 kg 1? kg Una gota de lluvia 0, kg 1? kg La Tierra tiene una masa del orden de 1? kg. EJEMPLO 2 Expresa en notación científica las siguientes cantidades: a) 773,344 8; b) 0, a) Escribimos la cantidad desplazando la coma decimal hacia la izquierda, de modo que la parte entera se reduzca a una sola cifra no nula. 773,344 8 f 7, ) ) Movemos la coma dos espacios. b) Escribimos la cantidad desplazando la coma decimal hacia la derecha, de modo que la parte entera se reduzca a una sola cifra no nula. 0, f 2,98 Movemos la coma tres espacios. Multiplicamos la cantidad resultante por una potencia de 10 de exponente igual al número de espacios que hemos movido la coma; en este caso, 2. Como hemos desplazado la coma hacia la izquierda el exponente de la potencia de 10 es positivo. 7, ? 10 2 Multiplicamos la cantidad resultante por una potencia de 10 de exponente igual al número de espacios que hemos movido la coma; en este caso, 3. Como hemos desplazado la coma hacia la derecha el exponente de la potencia de 10 es negativo. 2,98? Expresa en notación científica: a) d) 0,079 b) e) 0, c) f) 0, Expresa en notación científica el volumen de 0,000 2 m 3 de mercurio. 6. Para comparar números escritos en notación científica debes tener en cuenta: Dos números con distinta potencia de 10 será mayor el de mayor exponente. Dos números con la misma potencia de 10 será mayor el de mayor cifra delante de la potencia. Según estas normas, compara los siguientes números e indica cuál es mayor: a) 2, 56? y 1,23? b) 3,07? 10 5 y 8,799? 10 4 c) 7,08? 10 5 y 5,799? d) 4,06? 10 6 y 8,799? Entra en la página 809b8a1c7f46453 y practica la notación científica con las actividades que te propone la web. ACTIVIDADES La medida. El método científico 159 3. Carácter aproximado de la medida Al realizar cualquier medida de una magnitud física siempre se comete cierto error, ya sea por accidente, por uso inapropiado del instrumento de medida o por las limitaciones propias de este. Por eso, para conocer la validez de una medida es necesario determinar tanto el error experimental como el valor de las cifras significativas Errores experimentales Si al medir la longitud de un cuerpo la cinta métrica nos indica el valor de 1,5 m, no significa que mida 1, m, sino que su medida es muy próxima a 1,5 m. Las mediciones se ven afectadas por distintas fuentes de error que alteran los resultados. Así, distinguimos los siguientes errores según la causa que los provoca: ERROR DE RESOLUCIÓN ERROR ACCIDENTAL O ALEATORIO ERROR SISTEMÁTICO Cero ajustado Incorrecto Correcto Se debe a la limitación de los aparatos de medida pa ra medir variaciones de una magnitud. Por ejemplo, si para medir un volumen utilizamos una probeta graduada en ml, tendremos una imprecisión en la medida del orden de 1 ml. Se comete de forma casual y no puede ser controlado. Por ejemplo, un movimiento de la superficie sobre la que está apoyada la balanza, puede provocar desviaciones en la medición. Se debe a un error del aparato de medida o de su uso. Por ejemplo, un error que se comete a menudo es el error de cero o error de calibrado, que consiste en empezar a medir sin ajustar correc tamente el cero del instrumento de medida. Otro error típico es el error de paralaje, que se comete, por ejemplo, al medir el nivel de un líquido sin estar la visual paralela a la superficie de este. Estos errores son siempre por exceso, o bien, siempre por defecto. Una vez detectados, pueden evitarse. Tipos de error Para conocer la validez de una medida, hemos de determinar el error cometido al efectuarla. Así, debemos distinguir entre el error absoluto y el error relativo. El error absoluto de una medida es la diferencia, en valor absoluto, entre el valor aproximado obtenido en la medición y el valor verdadero o exacto de la medida. Se expresa en las mismas unidades que la magnitud medida. Error absoluto 5 ) Valor aproximado 2 Valor exacto ) E a 5 ) a 2 x ) El error relativo de una medida es el cociente entre el error absoluto y el valor verdadero o exacto de la medida. No tiene dimensiones y determina el error que se comete por cada unidad de la magnitud medida. Error absoluto Error relativo 5 Valor exacto E a E r 5 x 16 Unidad 110 EJEMPLO 3 Pesamos 20,25 g de una sustancia y obtenemos un valor de 20,21 g. Calcula los errores absoluto y relativo cometidos. Datos: Valor exacto 5 20,25 g Valor aproximado 5 20,21 g Calculamos el error absoluto cometido en la medida: E a 5 ) 20,21 g 2 20,25 g ) E a 5 0,04 g Calculamos el error relativo cometido en la medida: 0,04 g E r 5 5 0,002 20,25 g También podemos expresar el error relativo en tanto por ciento. E r 5 0,002? ,2 % Exactitud La exactitud de una medida es el grado de aproximación entre el valor obtenido y su valor exacto. Una medida es tanto más exacta cuanto menor es su error relativo. Imagina que un experimentador A comete un error absoluto de 1 m en una medida de 10 m. Su error relativo es de 0,1 (10 %), bastante grande. Por el contrario, otro experimentador B comete un error absoluto de 10 m en una medida de 1 km. Su error relativo es de 0,01 (1 %), más pequeño. Por tanto, la medida del segundo experimentador es mejor, aunque su error absoluto sea mayor. Resolución y precisión La primera limitación en la exactitud de una medida está en el propio instrumento que se utiliza para medir. Los instrumentos de medida tienen dos propiedades importantes: la resolución y la precisión. La resolución o sensibilidad de un instrumento es la mínima variación de la magnitud medida que detecta un aparato. Así, si una balanza detecta variaciones de 0,1 g, pero no menores, su resolución es de 0,1 g. FÍJATE Como el error relativo expresa el error cometido por unidad de medida, un error relativo menor nos indica que la medida es mejor; es decir, se acerca más al valor exacto. Un instrumento preciso no significa que sea exacto, ya que el valor exacto de la magnitud podría estar fuera del intervalo de medición debido a un error sistemático. 4,3 Valor verdadero o exacto 5,7 5,8 5,9 Valores obtenidos La precisión de un instrumento es el grado de aproximación entre una serie de medidas de la misma magnitud obtenidas de igual manera. Cuanto menor es la dispersión de los resultados mayor es la precisión. Por ejemplo, si realizamos varias medidas con un amperímetro y los resultados se encuentran en un intervalo pequeño, es porque el instrumento es preciso. I (ma) 2,5 2,4 2,5 2,4 2,5 2,5 2,4 8. Di qué clases de errores se dan según la causa que los provoca. Explica en qué consisten y pon un ejemplo de cada uno. 9. Una báscula señala 67,2 kg como masa de una persona cuya masa verdadera es de 67,85 kg. Calcula el error absoluto y el error relativo de la medida. Sol.: 0,65 kg; 9,58? Explica qué diferencia hay entre resolución y precisión de un instrumento. Si decimos que un aparato es muy preciso, sig nifica eso que sea exacto? ACTIVIDADES La medida. El método científico 1711 3.2. Cifras significativas Como hemos visto, toda medida experimental presenta cierto error. Por ello, la expresamos con sus cifras significativas. Las cifras significativas de una medida son todas las que se conocen con certeza, más una dudosa; es decir, que tiene un margen de error. EJEMPLO 4 Las cifras significativas de una longitud de 3,504 m son cuatro. De estas, 3, 5 y 0 se conocen con certeza y el 4 es dudoso. Se conocen con certeza. Está dentro de un margen de error. 3,504 Cuatro cifras significativas CRITERIO PARA DETERMINAR SI UNA CIFRA ES SIGNIFICATIVA O NO NÚMERO CIFRAS SIGNIFICATIVAS Todas las cifras diferentes de 0 son significativas Los ceros situados entre dos cifras significativas son significativos Los ceros al final de un número no decimal no son cifras significativas El 0 no es significativo cuando se utiliza para indicar la situación de la coma decimal. 0,009 1 En los números mayores que 1, los ceros a la derecha de la coma son significativos. 4,00 3 FÍJATE En la expresión de una medida, el valor numérico obtenido y el error correspondiente deben estar expresados en las mismas unidades. Además, el orden de la última cifra decimal debe ser igual en ambos. En ningún caso daremos el resultado con más cifras de las que aprecia el instrumento de medida, pues no son significativas. Ejemplo: (9,81 6 0,01) s Para evitar la confusión representada por los ceros, utilizaremos la notación científica. En ella, todas las cifras que figuran antes de la potencia de 10 son significativas. 9,34? Tres cifras significativas 2,230? 10 5 Cuatro cifras significativas Expresión de una medida experimental 7,0? 10 9 Dos cifras significativas Puesto que no conocemos el valor exacto, expresaremos el resultado de una medida mediante un intervalo en el que tenemos la certeza de que se halla dicho valor exacto. Este intervalo queda determinado por el valor numérico obtenido, con todas sus cifras significativas, y el error absoluto correspondiente, que supondremos igual a la resolución del instrumento de medida. Así, una medida experimental se expresa de esta manera: (3, ,001) m Valor numérico obtenido Error absoluto Esto significa que el valor exacto está situado dentro del intervalo de incertidumbre que va de 3,503 m a 3,505 m. Intervalo de incertidumbre 0,001 0,001 ACTIVIDADES 3,504 3,505 Valor numérico obtenido 11. Señala las cifras significativas de las siguientes cantidades: a) 7,01; b) 5,610? 10 2 ; c) 54,611 0; d) 8,810 0? 10 4 ; e) 0, Con un cronómetro cuya resolución es de 0,01 s se realizan las siguientes medidas: 9,79 s, 10 s, 14,5 s. Expresa las medidas con todas sus cifras significativas y con su error correspondiente. Sol.: (9,79 6 0,01) s; (10,00 6 0,01) s; (14,50 6 0,01) s 3, Unidad 112 4. El método científico Los conocimientos científicos actuales, en continua evolución, se deben principalmente al trabajo de investigación llevado a cabo por los científicos. El sistema de trabajo riguroso que establecen para estudiar los hechos y los fenómenos que tienen lugar en la naturaleza se denomina método científico. El siguiente esquema reproduce las diversas etapas del método científico: Identificación del problema Formulación de hipótesis Comunicación de resultados Comprobación de hipótesis Extracción de conclusiones Establecimiento de leyes y teorías científicas NO Hipótesis comprobadas? SÍ A continuación, mostramos las etapas del método científico: ETAPAS 1. Identificación del problema. Planteamiento del problema que se va a investigar. Para ello, nos basamos en la observación sistemática de un hecho o fenómeno y tratamos de reproducirlo en el laboratorio. 2. Formulación de hipótesis Una vez delimitado el problema, formulamos alguna suposición o hipótesis que justifique las causas del fenómeno. Para ello, previamente deberemos recopilar información bibliográfica sobre el tema analizado. EJEMPLO A partir de la observación de la conductividad de las sustancias disueltas en agua, nos planteamos una pregunta: Todas las disoluciones acuosas son conductoras de la electricidad? Formulamos la siguiente hipótesis: Todas las disoluciones acuosas son conductoras de la electricidad. Una hipótesis es una conjetura verosímil que puede ser contrastada de forma experimental. 3. Comprobación de hipótesis La hipótesis se contrasta, es decir, se acepta o rechaza mediante la experimentación. Debemos identificar y controlar las variables que intervienen en el proceso. Durante la experimentación debemos anotar con rigor y exac titud todos los datos obtenidos. La utilización de tablas facilita la organización de los datos experimentales. Las gráficas permiten descubrir regularidades y deducir pautas de comportamiento. Diseñamos un dispositivo experimental para comprobar la conductividad eléctrica de las disoluciones acuosas. Fijamos las variables: volumen de disolvente (agua) y masa de soluto (sólido). Procedimiento experimental: + 4,5 V La medida. El método científico 1913 a) Vertemos 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitados. Añadimos 2 g de sal común y agitamos con una varilla para disolverla completamente. Introducimos los electrodos de grafito dentro del vaso, sin que se establezca contacto entre ellos y comprobamos si se enciende la bombilla. b) Repetimos el proceso anterior utilizando distintos solutos (azúcar, cloruro de potasio, urea...) y verificamos si se enciende la bombilla en cada caso o no. + 4,5 V Durante el experimento, vamos anotando todos los resultados obtenidos en una tabla. DISOLUCIÓN A B C D... CONDUCTORA Sí No Sí No 4. Extracción de conclusiones Esta fase consiste en la interpretación de los resultados obtenidos experimentalmente, para confirmar o rechazar la hipótesis formulada. Si la hipótesis planteada no se confirma, deberemos «retroceder» hacia la fase de formulación de hipótesis, para formular una nueva hipótesis que justifique el problema planteado. Y, a partir de ella, comenzar un nuevo proceso para contrastarla siguiendo las etapas descritas anteriormente. En caso de que se confirme la hipótesis formulada, se podrá enunciar una ley científica. Las leyes son hipótesis confirmadas, expresadas normalmente en lenguaje matemático. El análisis de los resultados demuestra que la hipótesis formulada no se cumple, por lo tanto: no todas las disoluciones acuosas son conductoras de la electricidad. A partir de los resultados obtenidos, podemos plantearnos: Cuáles son las características que determinan la conductividad eléctrica de una disolución acuosa? Esta pregunta nos conducirá a recopilar nueva información bibliográfica sobre las características de las disoluciones acuosas, lo cual nos permitirá, a su vez, formular una nueva hipótesis, por ejemplo: Las disoluciones acuosas que contienen iones son conductoras eléctricas. Y ahora debemos diseñar un nuevo experimento para corroborar la veracidad o no de la segunda hipótesis. Las leyes se integran en teorías. Una teoría es un sistema coherente de conocimientos. 5. Comunicación de resultados Una vez enunciada o perfeccionada una ley, o constatado un hecho experimental, debemos dar a conocer el trabajo mediante un informe científico. Este debe incluir todas las etapas del trabajo: observación, planteamiento de hipótesis, descripción del experimento y los datos experimentales obtenidos convenientemente organizados y la interpretación de los resultados, si es oportuno con una ley científica. Presentamos un informe del trabajo realizado que incluya todas sus etapas, redactado de forma exacta y rigurosa. 20 Unidad 114 EJEMPLO 5 Una investigadora obtiene los siguientes datos experimentales al estudiar la relación entre dos magnitudes A y B. A 5,00 10,00 20,00 25,00 B 75,00 37,50 18,75 15,00 La investigadora afirma que A y B son magnitudes inversamente proporcionales. Representamos gráficamente los datos. Analizamos los resultados para comprobar si está en lo cierto. B FÍJATE En épocas anteriores, los descubrimientos científicos quedaban relegados, en buena medida, a un reducido círculo de investigadores. Actualmente, Internet, la televisión, la prensa y la radio se encargan de divulgar puntualmente los avances científicos a la sociedad. Otros medios más especializados, como las revistas científicas, los libros, los congresos y las reuniones de investigadores... permiten su divulgación en ámbitos científicos A Obtenemos una gráfica correspondiente a una función de proporcionalidad 375 inversa. Se cumple que y 5. x Por tanto, la investigadora está en lo cierto: A y B son inversamente proporcionales. 13. Ordena los siguientes procesos de acuerdo con las fases del método científico: Organización de los datos experimentales. Elaboración de una teoría. Formulación de hipótesis. Extracción de conclusiones. Comunicación científica. Observación. 14. Propón un procedimiento para investigar estas hipótesis: a) El hielo funde a una temperatura fija. b) La velocidad de caída libre de los cuerpos depende de su masa. Sigue las fases del método científico. ACTIVIDADES La medida. El método científico 2115 5. El trabajo de laboratorio En general, todo laboratorio de ciencias está equipado con determinados instrumentos y aparatos, y se rige por unas normas de uso y unas medidas de seguridad, que permiten llevar a cabo correctamente los experimentos El material de laboratorio A continuación, mostramos una serie de instrumentos de uso habitual en los laboratorios de física y de química. MATERIAL ELÉCTRICO Polímetro digital. Mide intensidades y voltajes. Fuente de alimentación. Generador de corriente eléctrica. Pila. Generador de corriente eléctrica continua. Resistencia. Limita la intensidad de la corriente eléctrica. Cables de conexión. Une los diferentes componentes de un circuito eléctrico. Bombilla. Indica el paso de corriente eléctrica. Interruptor. Abre y cierra el circuito. MATERIAL DE SOPORTE Soporte, pinza y nuez. Sujetan instrumentos diversos en los montajes de laboratorio. Pinza de madera. Sujeta los tubos de ensayo, para calentarlos y para llevar a cabo reacciones químicas. Trípode y rejilla de cerámica. Sirven para colocar recipientes sobre el mechero de Bunsen. 22 Unidad 116 MATERIAL DE VIDRIO Probeta. Permite medir volúmenes con cierta precisión. Pipetas. Permite medir volúmenes con buena precisión. Matraz aforado. Sirve para preparar disoluciones de un volumen determinado. Erlenmeyer. Recipiente de reacción. Se puede calentar y tapar. Vaso de precipitados. Recipiente de reacción. Se puede calentar. Embudo. Sirve para verter líquidos de un recipiente a otro y para filtrar. Varilla. Sirve para agitar. Tubo de ensayo. Recipiente de reacción a pequeña escala. Vidrio de reloj. Sirve para transportar pequeñas cantidades de sólido. Cuentagotas. Sirve para verter gota a gota pequeñas cantidades de líquidos. OTROS MATERIALES Mechero de Bunsen. Permite calentar sustancias. Frasco. Recipiente de agua destilada. Cápsula de porcelana y crisol. Permiten calentar o fundir sólidos. Sirven también como recipientes de reacciones que desprenden gran cantidad de calor. Gradilla. Contenedor de tubos de ensayo. Balanza analítica. Mide masas con gran precisión. Termómetro. Mide la temperatura. Espátula. Instrumento para manipular sólidos. Pipeteador. Permite succionar líquidos con la pipeta. Escobilla. Instrumento de limpieza. La medida. El método científico 2317 5.2. La seguridad en el laboratorio En el laboratorio deben seguirse unas normas de seguridad para el correcto uso de sus instalaciones y materiales. Todos los envases de los productos químicos deben ir etiquetados. Uno de los elementos que debe formar parte de la etiqueta es el símbolo que indica el tipo de peligro, según el SGA (Sistema Globalmente Armonizado de clasificación y etiquetado de productos químicos). Este sistema de etiquetado fue adoptado por la Unión Europea a finales de 2008 para todos sus Estados miembros. TIPO DE PRODUCTO EFECTO PRECAUCIONES Explosivo Inflamable Comburente Gas comprimido Corrosivo para los metales Corrosión cutánea Toxicidad aguda Irritación cutánea Peligroso por aspiración Peligroso para el medio ambiente acuático Pueden explotar al contacto con una llama, chispa, electricidad estática, bajo efecto del calor, golpes, fricción, etc. Ejemplos: nitroglicerina, trinitrotoueno (TNT). Pueden arder fácilmente al contacto con una fuente de ignición (llama, chispa, electricidad estática...), por calor o fricción; al contacto con el aire o el agua, o si se liberan gases inflamables. Ejemplos: alcoholes, acetona, amoníaco clorobenceno. Productos ricos en oxígeno que, en contacto con otras sustancias, sobre todo inflamables, pueden provocar, avivar o agravar un incendio o una explosión. Ejemplos: peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), nitrito de sodio. Gases a presión en un recipiente. Algunos pueden explotar con el calor, como los gases comprimidos, licuados o disueltos. Ejemplos: metano, propano, cloro. Atacan y destruyen metales. Ejemplos: ácido clorhídrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio... PELIGROS PARA LA SALUD En caso de contacto o proyección, pueden provocar daños irreversibles a la piel, los ojos u otros tejidos vivos. Ejemplos: ácido nítrico, ácido sulfúrico, hidróxido de sodio... Generan efectos adversos para la salud, incluso en pequeñas dosis y con consecuencias inmediatas. Pueden provocar náuseas, vómitos, dolores de cabeza y pérdida de conocimiento. En casos extremos pueden causar la muerte. Ejemplos: mercurio, plomo. En contacto con la piel, los ojos y las mucosas pueden producir irritación, alergias cutáneas, somnolencia y vértigo. Ejemplos: cetonas, amoníaco, alcoholes... Estos productos, por inhalación, pueden causar al organismo efectos muy graves a largo plazo. Pueden provocar efectos cancerígenos, mutágenos, tóxicos para la reproducción, perjudicar la fertilidad... Ejemplos: benceno, cloruro de cadmio, trióxido de arsénico... PELIGROS PARA EL MEDIO AMBIENTE Provocan efectos nefastos para los organismos del medio acuático (peces, crustáceos, algas, plantas acuáticas, etc.). Ejemplos: metales, algunos compuestos inorgánicos poco solubles. Evitar choques o roces. Mantener alejados del fuego y fuentes de calor. Mantener alejados de posibles focos de ignición. Mantener alejados de productos combustibles. Mantener alejados de fuentes de calor. Evitar el contacto con objetos y superficies metálicas. Evitar el contacto con la piel, los ojos, la boca y la inhalación de sus vapores. Evitar el contacto. Evitar el contacto con la piel, los ojos, la boca y la inhalación de sus vapores. Evitar el contacto. Evitar su emisión a la atmósfera y al medio acuático. 24 Unidad 118 Normas de seguridad en el laboratorio En el trabajo de laboratorio debemos seguir una serie de normas básicas para evitar cualquier tipo de accidente: Es obligatorio utilizar bata y trabajar con gafas de seguridad neutras. Conviene llevar recogido el cabello largo y procurar que el calzado cubra totalmente los pies. Está prohibido beber, comer y fumar en el laboratorio. El área de trabajo debe estar siempre limpia y ordenada, solo con el material y el equipo necesarios. No realizar ningún experimento no autorizado por el profesor. No inhalar, no probar ni oler ningún producto químico. Siempre se debe pipetear utilizando el pipeteador manual. No se puede verter ningún producto en la pila sin consultar al profesor. No se deben verter nunca sólidos insolubles en las pilas del laboratorio. Las reacciones que desprenden gases nocivos deben realizarse dentro de la vitrina con el extractor en funcionamiento. Se debe manipular con mucho cuidado el material de vidrio, porque es muy frágil. Al finalizar un experimento, hay que limpiar y ordenar todo el material utilizado y el espacio de trabajo, y lavarse las manos. En caso de accidente, hay que mantener la calma y avisar rápidamente al pro fesor. No debe utilizarse ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso, funcionamiento y normas de seguridad específicas. Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, hay que desconectarlo de la red eléctrica. No debe ponerse en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya revisado la instalación. 15. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. En el caso de las falsas, escribe la afirmación correcta: a) Un matraz aforado permite medir volúmenes variables. b) La pinza de madera se utiliza para sujetar los tubos de ensayo. c) Los productos comburentes no contienen oxígeno. d) Los productos resultantes de un experimento pueden verterse en la pila del laboratorio. e) Los productos líquidos se pueden pipetear siempre con la boca. f) Las reacciones químicas que desprenden gases se llevan a cabo en una vitrina con el extractor cerrado. ACTIVIDADES La medida. El método científico 2519 26ACTIVIDADES Fenómenos físicos y químicos 16. Describe y pon dos ejemplos de fenómenos físicos y dos de fenómenos químicos. 17. Di si los procesos siguientes son fenómenos físicos o químicos. Razona tu respuesta. R a) El agua caliente que sale de la ducha se transforma en vapor de agua y empaña los espejos del cuarto de baño. b) En el motor de un automóvil tiene lugar la combustión de la gasolina. Los humos producidos se expulsan por el tubo de escape. Las magnitudes físicas y su medida 18. Escribe el nombre y el símbolo de la unidad del SI para cada una de las siguientes magnitudes físicas: longitud - tiempo - masa - temperatura energía - intensidad de corriente 19. Efectúa las siguientes transformaciones. Aplica los factores de conversión necesarios. a) 0,048 m a cm e) 70,2 km/h a m/s b) m a km f) 33,5 m/s a km/h c) dm 2 a m 2 g) 9 semanas a h d) 0, m 3 a cm Expresa en notación científica las siguientes cantidades: a) d) ,098 b) 324, e) 0, c) 0, Expresa las siguientes cantidades en forma decimal con todas sus cifras: a) 9,78? 10 5 b) 9? 10 7 c) 12,34? d) 123,09? Indica la potencia de 10 por la que se multiplica la unidad R que designan los siguientes prefijos. Observa el modelo: a) tera: c) kilo b) centi d) nano 23. Toma la medida a dos objetos cotidianos y exprésala en R notación científica. Por ejemplo: la longitud de un clip, de la goma de borrar Una nave espacial recorre una distancia de 1,35 millones de A kilómetros en 5 días y 15 horas. Expresa ambas cantidades en unidades del SI y calcula la velocidad media de la nave. Unidad 1 Sol.: 1,35? 10 9 m; 4,86? 10 5 s; 2,78? 10 3 m/s Carácter aproximado de la medida 25. Indica cómo se determina el error absoluto de una medida. 26. Cuatro alumnos toman las siguientes medidas de tiempo en una carrera de sacos: 2,01 s; 2,11 s; 2,20 s; 2,15 s. Si consideramos como exacto el valor promedio de las cuatro medidas, determina los errores absolutos y los errores relativos de cada medida. Sol.: E a1 5 0,11 s; E a2 5 0,01 s; E a3 5 0,08 s; E a4 5 0,03 s; E r1 5 5,08 %; E r2 5 0,35 %; E r3 5 3,90 %; E r4 5 1,53 % 27. Un cronómetro marca un tiempo de 19,4 s en una prueba atlética. Si sabemos que el valor exacto es de 19,78 s, calcula el error absoluto y el error relativo de la medida. Expresa el error relativo en tanto por ciento. Sol.: 0,38 s; 1,92 % 28. Sonia ha obtenido un valor de 248 g al medir una masa cuyo valor exacto era 252,5 g. Por su parte, Jaime ha obtenido 430 g en una medida cuyo valor exacto era 425,4 g. Determina el error por unidad medida que comete cada uno. Cuál de las dos medidas presenta un error menor? 29. Observa estos relojes e indica cuál es la resolución o sensibilidad de cada uno de ellos. 30. Señala las cifras significativas de las siguientes cantidades: a) 11,1685 c) 6 121,854 e) 0, b) 7,830? 10 4 d) 3,100? 10 3 f) 9? Qué diferencia referida a las unidades existe entre un error R absoluto y un error relativo? 32. Se ha medido una longitud de 11,99 mm con un micrómetro cuya resolución es de 10 mm. Expresa la medida con to- A das sus cifras significativas y con su error correspondiente. Sol.: (11,99 6 0,01) mm 33. Investiga cómo pueden afectar la temperatura y la humedad ambiental a la medida del peso de una sustancia en A una balanza analítica.20 El método científico 34. Expón, en orden, las etapas del método científico. 35. Efectúa esta práctica y verás que la fuerza de empuje que un líquido ejerce sobre un cuerpo sumergido en él depende de la densidad del propio líquido. Llena de agua un vaso grande en el E que quepa holgadamente un huevo de gallina. Introduce en el vaso un huevo de gallina fresco. Observarás que va al fondo. Añade al agua dos o tres cucharadas de sal y remueve con una varilla hasta que se disuelva totalmente. Observa si el huevo flota. Si no es así, añade más sal y remueve con la varilla para disolverla, hasta que el huevo flote. Interpreta lo sucedido. Aumenta la fuerza de empuje al disolver la sal en el agua? Por qué? Redacta un informe científico sobre la experiencia realizada. 36. Un científico que estudia la relación entre las magnitudes V e I obtiene los datos siguientes: V (V) 1,2 3,6 6,0 8,4 10,8 13,2 I (A) 0,05 0,15 0,25 0,35 0,45 0,55 Representa gráficamente los datos e indica si corresponden a una función conocida. 37. Sugiere un procedimiento para comprobar la hipótesis: «El A período de oscilación de un péndulo depende de la masa del péndulo y de la longitud de la cuerda». Sigue las fases del método científico. 38. Relaciona las siguientes funciones con sus correspondientes representaciones A gráficas: a) y 5 k? x b) y 5 a 1 k? x El trabajo de laboratorio Y Y Explica para qué se utilizan los siguientes instrumentos de laboratorio: pila, polímetro digital, Erlenmeyer, pipeta, crisol. 40. Explica qué significan estos símbolos de las etiquetas de los envases y qué precauciones deben tomarse para manipular este tipo de productos. X X 41. Repasa las normas de seguridad en el laboratorio y responde: R a) Dónde deben realizarse las reacciones que desprenden gases nocivos? b) Cómo se debe pipetear un líquido? c) Por qué son necesarias las gafas de seguridad? Conéctate 42. Una investigadora anota las posiciones y los tiempos de un objeto en movimiento, con estos resultados: t (s) s (m) 0 1,5 6,0 13,5 24,0 3,75 La investigadora se pregunta si el espacio recorrido sigue una ley proporcional al cuadrado del tiempo. Comprueba si su hipótesis es correcta. Para ello: Utiliza una hoja de cálculo para crear una tabla de valores de la posición y el tiempo al cuadrado. Representa gráficamente la posición (en ordenadas) en función del tiempo al cuadrado (en abscisas). Utiliza la propia hoja de cálculo, o bien otro programa informático. A la vista de la gráfica expresa tus conclusiones. 43. Conéctate a la página cartes/web/materiales_didacticos/notacion/index.htm, en la que hallarás información sobre la utilización de la notación científica. Realiza las diferentes actividades que te proponen y responde a las preguntas siguientes: a) En qué casos es conveniente escribir un número en notación científica? b) Pon ejemplos de medidas de longitud, masa y tiempo que necesites expresar en notación científica. c) Cómo introduces un número en notación científica en la calculadora? 44. En la unidad hemos visto que las cifras significativas de una medida son todas las que se conocen con certeza, más una que tiene un margen de error. a) Visita la página rios/cifrassignificativas.html. Repasa los criterios que tienes que seguir para decidir si una cifra es significativa o no, y aplícalos a las actividades que te proponen. b) Utiliza la página para generar números aleatorios y determina la cantidad de cifras significativas de cada uno de ellos. Primero prueba con una serie de cinco números naturales y, a continuación, con otra serie de cinco números decimales. La medida. El método científico 27 Mostrar más
1. Las propiedades de las sustancias Propiedades características Son aquellas que se pueden medir, que tienen un valor concreto para cada sustancia y que no dependen de la cantidad de materia de que se Más detalles 1 La ciencia y su método. Medida de magnitudes
EJERCICIOS PROPUESTOS 1.1 Cuál es el objeto de estudio de la ciencia? Cómo se contrastan los enunciados científicos? El objeto de estudio de la ciencia es el mundo natural, es decir, las propiedades físicas Más detalles Midiendo la distancia recorrida por un coche y el tiempo que ha estado. caminando podemos determinar su velocidad. Como la velocidad se calcula a
1.4. SISTEMA INTERNACIONAL. 1.4.1. MAGNITUDES FUNDAMENTALES. Midiendo la distancia recorrida por un coche y el tiempo que ha estado caminando podemos determinar su velocidad. Como la velocidad se calcula Más detalles Normas referentes a la utilización de productos químicos:
El trabajo en el Laboratorio requiere la observación de una serie de normas de seguridad que eviten posibles accidentes debido al desconocimiento de lo que se está haciendo o a una posible negligencia Más detalles Magnitudes y unidades
1 Estados de agregación de la materia Magnitudes y unidades Magnitud física es toda propiedad de un objeto o de un fenómeno físico o químico que se puede medir. Medir es comparar dos magnitudes de las Más detalles CONOCIMIENTO DEL MEDIO EN EDUCACIÓN INFANTIL
CONOCIMIENTO DEL MEDIO EN EDUCACIÓN INFANTIL Francisco Javier Navas Pineda javier.navas@uca.es Tema 1. Método Científico Tema 1. Método Científico 1 ÍNDICE 1. El Método Científico 2. Hipótesis, Leyes y Más detalles EL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
EL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES INTRODUCCIÓN El Sistema Internacional de Unidades, abreviado SI, es el sistema de unidades más extensamente usado. Junto con el antiguo sistema métrico decimal, que Más detalles 1.7 EL TRABAJO EN EL LABORATORIO.
1.7 EL TRABAJO EN EL LABORATORIO. 1.7.1 TIPOS DE LABORATORIO. La ciencia se caracteriza por su método, el método científico. Pero aunque hay una única ciencia, los conocimientos que ha producido en los Más detalles La materia, propiedades. Magnitudes y su medida.
La materia, propiedades. Magnitudes y su medida. Qué es la materia? En este tema vamos a estudiar algunas propiedades que observamos en la materia en los tres estados en los que se puede presentar: sólido, Más detalles INFORME LABORATORIO N 2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE
UNIVERSIDAD DE CIENCIAS E INFORMATICA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA DE KINESIOLOGIA INFORME LABORATORIO N 2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE Asignatura Profesor Alumno :Química general Más detalles NOTACIÓN EXPONENCIAL O CIENTÍFICA
1 NOTACIÓN EXPONENCIAL O CIENTÍFICA En cualquier ciencia los números que se deben escribir son a veces muy grandes o muy pequeños, por ejemplo: El número de átomos de carbono que hay en un gramo: 50 150 Más detalles TEMA 1. MAGNITUDES Y UNIDADES
TEMA 1. MAGNITUDES Y UNIDADES 1.1 Unidades Toda magnitud física debe llevar asociadas sus unidades. Es fundamental para el método científico que las medidas sean reproducibles y, para que esto sea posible, Más detalles Seguridad en el laboratorio químico
Seguridad en el laboratorio químico A) Prevención del riesgo en el laboratorio. Cualquier operación del laboratorio en la que se manipulen productos químicos presenta siempre unos riesgos. Para eliminarlos Más detalles P E R C E P C I Ó N M e d i i dd aa ss
P E R C E P C I Ó N Medidas Medidas P E R C E P C I Ó N Desde muy antiguo se ha tenido la necesidad de unificar el sistema de medidas. Basadas inicialmente en dimensiones de origen antropológico (codo, Más detalles 4.2. Limpieza del material de laboratorio.
Química 4 Tema 4. Material de laboratorio 4.1. Material de uso frecuente en el laboratorio. 4.2. Limpieza del material de laboratorio. Clasificación: i) según su función ii) según el material de que está Más detalles MAGNITUDES Y SU MEDIDA
MAGNITUDES Y SU MEDIDA 1. Introducción Vivimos en un universo sometido a continuos cambios, cambios que tienen lugar de acuerdo con unas normas a las que en términos genricos llamamos Leyes de la Naturaleza. Más detalles INSTRUMENTOS de medición
INSTRUMENTOS de medición Medir: Es comparar una cantidad desconocida que queremos determinar y una cantidad conocida de la misma magnitud, que elegimos como unidad. Al resultado de medir lo llamamos Medida Más detalles CONTENIDO DE LA GUÍA OBJETIVO
Manejo e identificación de material básico de laboratorio Probeta MEDIDA VOLUMEN Probeta Pipeta Bureta Matraz aforado FUENTES CALOR Instrumento, que permite medir volúmenes superiores y más rápidamente Más detalles Química Mente. Grupo Estudios de Medio Ambiente. Editorial. Laboratorio de Química - Facultad Regional Rafaela
Grupo Estudios de Medio Ambiente Laboratorio de Química - Facultad Regional Rafaela Química Mente Año 5 - Marzo 2015 Editorial Nos reencontramos en este 2015 y les damos la bienvenida al Boletín de Marzo Más detalles 1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm
Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan Más detalles MANEJO DE REACTIVOS Y MEDICIONES DE MASA Y VOLUMEN
Actividad Experimental 1 MANEJO DE REACTIVOS Y MEDICIONES DE MASA Y VOLUMEN Investigación previa 1. Investiga los siguientes aspectos de una balanza granataria y de una balanza digital: a. Características Más detalles TEMA 4 MATERIAL DE LABORATORIO
UNIVERSIDADE DA CORUÑA Química 4 Curso 2013-2014 TEMA 4 MATERIAL DE LABORATORIO 4.1. MATERIAL DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO. 4.2. LIMPIEZA Y SECADO DEL MATERIAL DE LABORATORIO. 4.1.1. CLASIFICACIÓN Más detalles Capítulo 4 MEDIDA DE MAGNITUDES. Autor: Santiago Ramírez de la Piscina Millán
Capítulo 4 MEDIDA DE MAGNITUDES Autor: Santiago Ramírez de la Piscina Millán 4 MEDIDA DE MAGNITUDES 4.1 Introducción El hecho de hacer experimentos implica la determinación cuantitativa de las magnitudes Más detalles Material de lectura previo a la Práctica 1: "Nociones básicas sobre medidas de masas, medidas de volúmenes, y preparación de mezclas y disoluciones.
Material de lectura previo a la Práctica 1: "Nociones básicas sobre medidas de masas, medidas de volúmenes, y preparación de mezclas y disoluciones. 1. Medida de masas. La operación de pesar es la técnica Más detalles Dpto. de Seguridad y Salud Ocupacional Rectorado. Primer Piso, Of. 128 Tel: 422000, Interno 126. seguridad@rec.unicen.edu.ar
HÁBITOS DE TRABAJO SEGURO EN EL LABORATORIO En todo lugar, máxime en el laboratorio, existen riesgos que es preciso prevenir. Algunos de los accidentes que pueden llegar a ocurrir en este ámbito son: Ingestión Más detalles LABORATORIO DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA 3º año MATERIALES DE LABORATORIO Y SEGURIDAD INTRODUCCIÓN En este apunte se dan a conocer los instrumentos de laboratorio básicos que disponemos para utilizar en nuestras prácticas. Más detalles MATERIALES DE LABORATORIO
MATERIALES DE LABORATORIO No. Dibujo Nombre Uso 1 Adaptador para pinza para refrigerante o pinza Holder. Este utensilio como presenta dos nueces. Una nuez se adapta perfectamente al soporte universal y Más detalles Tema 1: Introducción. FISICA I, 1º Grado en Ingeniería Civil. Escuela Técnica Superior de Ingeniería. Universidad de Sevilla
Tema 1: Introducción FISICA I, 1º Grado en Ingeniería Civil Escuela Técnica Superior de Ingeniería Universidad de Sevilla 1 Qué es la Física? Del griego : realidad, naturaleza Estudia las leyes que rigen Más detalles VECTORES: VOCABULARIO 1. Abscisa de un punto. 2. Ordenada de un punto. 3. Concepto de vector. 4. Coordenadas o componentes de un vector. 5.
VECTORES: VOCABULARIO 1. Abscisa de un punto. 2. Ordenada de un punto. 3. Concepto de vector. 4. Coordenadas o componentes de un vector. 5. Elementos de un vector. 6. Concepto de origen de un vector. 7. Más detalles PRACTICAS DE LABORATORIO PARA ALUMNADO DE SECUNDARIA
PRACTICAS DE LABORATORIO PARA ALUMNADO DE SECUNDARIA AUTORÍA ADELA CARRETERO LÓPEZ TEMÁTICA DENSIDAD DE LA MATERIA, TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS ETAPA SECUNDARIA Resumen La realización de prácticas Más detalles Sistema Globalmente Armonizado SGA. Prof. Nora Mayado
Sistema Globalmente Armonizado SGA Prof. Nora Mayado SGA Sistema Globalmente Armonizado de Clasificación y Etiquetado de Productos Químicos ONU 2 Se trata de una iniciativa que surgió en: - 1992, Cumbre Más detalles LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Une cada frase con la expresión correspondiente. Dispersa la luz (efecto Tyndall). Es una mezcla de estaño y cobre. La solubilidad aumenta con la temperatura. La solubilidad disminuye Más detalles 1.2 MEDIDA DE MAGNITUDES.
1.2 MEDIDA DE MAGNITUDES. 1.2.1 MAGNITUDES. Para describir al compañero que se sienta a tu lado empleas propiedades, así dices su altura, su peso, el color de sus ojos y cabellos, su simpatía o su inteligencia. Más detalles sirve para medir volumen de líquidos y también para calentar y mezclar sustancias. es útil para medir volúmenes más pequeños de líquidos.
NOMBRE USOS MEDIDAS ML O CM DIBUJO 2000, 1000 Vaso precipitado sirve para medir volumen de líquidos y también para calentar y mezclar sustancias. 900, 500 300, 200 150, 140 100, 80 2000, 1000 Probeta es Más detalles ANEXO 7: ANÁLISIS FÍSICO-QUÍMICO DE LA BIOMASA UTILIZADA
ANEXO 7: ANÁLISIS FÍSICO-QUÍMICO DE LA BIOMASA UTILIZADA 93 1.7. ANÁLISIS FÍSICO-QUÍMICO DE LA BIOMASA UTILIZADA. SARMIENTO DE VID. 1.7.1 Análisis Químico: Ensayos experimentales - Celulosa--------------------- Más detalles PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
PRÁCTICA 7: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE FUNDAMENTOS Concepto de ácido y base Los ácidos y las bases constituyen una clase de compuestos químicos de gran interés. El concepto de ácido y base ha evolucionado a Más detalles UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL TRABAJO PRACTICO - PUNTO DE FUSION OBJETIVO: Determinar el punto de fusión (o solidificación) Más detalles GUÍA MATERIALES DE LABORATORIO
. ESCUELA SALUD GUÍA MATERIALES DE LABORATORIO DIRIGIDO A ALUMNOS DE: Técnico de Laboratorio Clínico y Banco de Sangre Técnico de Enfermería Técnico de Radioterapia y Radiodiagnóstico Informática Biomédica Más detalles Normas de seguridad Laboratorio de Química Física Universidad Pablo de Olavide NORMAS DE SEGURIDAD
NORMAS DE SEGURIDAD El laboratorio debe ser un lugar seguro para trabajar donde no se deben permitir descuidos o bromas. Para ello se tendrán siempre presente los posibles peligros asociados al trabajo Más detalles TRABAJO PRÁCTICO Nº 0 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL
TRABAJO PRÁCTICO Nº 0 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO EXPERIMENTAL Objetivo Familiarizarse con el uso de material común de laboratorio. EL MECHERO El mechero es la fuente de calor más común en el laboratorio de Más detalles 2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS.
2.3 SISTEMAS HOMOGÉNEOS. 2.3.1 DISOLUCIONES. Vemos que muchos cuerpos y sistemas materiales son heterogéneos y podemos observar que están formados por varias sustancias. En otros no podemos ver que haya Más detalles Laboratorio: Parte a) Reconocimiento y uso de material de Laboratorio. Parte b) Determinación de densidades de sólidos y líquidos
Laboratorio: Parte a) Reconocimiento y uso de material de Laboratorio. Parte b) Determinación de densidades de sólidos y líquidos a) Reconocimiento y uso de material de Laboratorio. Objetivos: Que el alumno: Más detalles TEMA 1: LA ELECTRICIDAD
TEMA 1: LA ELECTRICIDAD 1.- Producción y consumo de la electricidad Existen muchas formas de producir electricidad. Las podemos separar en energías no renovables y energías renovables. Las energías no Más detalles MATERIAL DE LABORATORIO
MATERIAL DE LABORATORIO Experimentación en Química Para una correcta realización del trabajo de prácticas es necesario familiarizarse con los nombres, manejo, aplicaciones, precisión del material de laboratorio, Más detalles UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL ESTUDIO DE LA SOLUBILIDAD Y LOS FACTORES QUE LA AFECTAN OBJETIVOS 1. Interpretar Más detalles Frases-R y -S. Introducción. http://www.oc-praktikum.de
Frases-R y -S Introducción Las llamadas Frases-R indican riesgos especiales que pueden surgir durante el manejo de sustancias o formulaciones peligrosas. La letra R es abreviatura de Riesgo. Según la Ordenanza Más detalles PRÁCTICA 5. CALORIMETRÍA
PRÁCTICA 5. CALORIMETRÍA INTRODUCCIÓN Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera una transferencia de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito Más detalles PRÁCTICA 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.
PRÁCTICA 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES. OBJETIVOS 1.- Familiarizarse con el material de laboratorio. 2.- Aprender a preparar disoluciones de una concentración determinada. 3.- Manejar las distintas formas Más detalles Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas CAMBIOS DE ESTADO
Introducción: CAMBIOS DE ESTADO Miguel Ángel Bueno Juan I. E.S. SERRA PERENXISA Torrente En la vida cotidiana se producen cambios de estado de muchas sustancias, pero muchas veces no somos conscientes Más detalles MATERIALES DE LABORATORIO
MATERIALES DE LABORATORIO 1. DESECADORA: Aparato que consta de un recipiente cerrado que contiene una sustancia deshidratante, quedando el aire interior totalmente seco. Sirve para dejar enfriar en atmósfera Más detalles Riesgos Generales en Laboratorios y Talleres. Dirección n de Prevención
Riesgos Generales en Laboratorios y Talleres Dirección n de Prevención Gestión n preventiva Condición insegura Actitud insegura Riesgo (presencia de riesgo biológico, químico, etc) Accidente de trabajo Más detalles TEMA 2.PROPIEDADES CARACTERISTICAS. SUSTANCIAS Y MEZCLAS
TEMA 2.PROPIEDADES CARACTERISTICAS. SUSTANCIAS Y MEZCLAS Al observar los objetos que nos rodean en seguida advertimos la diferencia que existe entre el objeto y la sustancia que lo forma. Así, de la misma Más detalles GUÍA DE LABORATORIO N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO
GUÍA DE LABORATORIO N 1 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO OBJETIVOS Identificar y reconocer las características y la utilidad de los materiales que se utilizan con mayor frecuencia en el laboratorio. Más detalles PRÁCTICA 7 INSTRUMENTACIÓN BÁSICA EN QUÍMICA
PRÁCTICA 7 INSTRUMENTACIÓN BÁSICA EN QUÍMICA OBJETIVOS En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con la instrumentación básica utilizada en química, haciendo especial hincapié en la Más detalles Metrología: un mundo fascinante
Metrología: un mundo fascinante Alfonso Lobo Robledo Todos los equipos o instrumentos de medida están relacionados con la metrología. En pocas palabras la metrología es la ciencia de las medidas. A pesar Más detalles Universidad de Córdoba
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA AGRÍCOLA Y EDAFOLOGÍA ESCUELA TÉCNICA SUPERIOR DE INGENIEROS AGRONOMOS Y DE MONTES Universidad de Córdoba GRADO EN INGENIERÍA AGROALIMETARIA Y DEL MEDIO RURAL ASIGNATURA: QUÍMICA Más detalles Prueba de Software de Conteo Celular
Prueba de Software de Conteo Celular Act. Guadalupe Siordia Montero Universidad Autónoma de Yucatán 25 de Octubre del 2006 Índice 1. Antecedentes 2 2. Planteamiento del problema 4 2.1. Objetivo del trabajo............................ Más detalles CURSO CERO DE FÍSICA SISTEMAS DE UNIDADES
CURSO CERO DE FÍSICA Departamento de Física CONTENIDO Introducción Sistema Internacional de unidades Otros sistemas de unidades Análisis dimensional Factores de conversión Algunos enlaces Web 2 INTRODUCCIÓN Más detalles RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO.
PRACTICA INTRODUCTORIA RECONOCIMIENTO DE MATERIALES Y EQUIPOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO. OBJETIVOS: Identificar materiales y equipos de uso frecuente en el laboratorio. Conocer el uso y función Más detalles DETERMINACIÓN DE LA REACTIVIDAD AGREGADO / ALCALI (MÉTODO QUÍMICO) MTC E 217 2000
DETERMINACIÓN DE LA REACTIVIDAD AGREGADO / ALCALI (MÉTODO QUÍMICO) MTC E 217 2000 Este Modo Operativo está basado en la Norma ASTM C 289, la misma que se ha adaptado al nivel de implementación y a las Más detalles Proyecto Newton Sustancias puras y mezclas Unidad Didáctica 3º E.S.O. Objetivos
Objetivos En esta unidad aprenderás a: Diferenciar entre sustancia pura y mezcla. Saber identificar una sustancia pura a partir de alguna de sus propiedades características. Distinguir entre elementos Más detalles PROPUESTA DIDÁCTICA: MATERIAL PARA EL ALUMNADO Ácidos y bases en la vida cotidiana. Actividad 1. Qué sabemos de los ácidos y las bases?
: MATERIAL PARA EL ALUMNADO Ácidos y bases en la vida cotidiana Actividad 1. Qué sabemos de los ácidos y las bases? Objetivo: poner en común nuestras ideas sobre los ácidos y las bases. 1. Clasifica los Más detalles TRABAJO PRÁCTICO N 6: ELECTRÓLISIS
QUÍMICA GENERAL Y TECNOLÓGICA 2010 TRABAJO PRÁCTICO N 6: ELECTRÓLISIS Objetivo: Medición de la intensidad de corriente que circula por un sistema electrolítico y determinación del equivalente-gramo del Más detalles 1. LA MEDIDA (Repaso de 2º ESO)
FICHA nº: MATERIA: Unidades y magnitudes FECHA: CURSO: ALUMNO: NOTA: 1. LA MEDIDA (Repaso de 2º ESO) Magnitud: Es todo lo que es capaz de ser medido Ejemplo: El tiempo se mide con un reloj, es una magnitud, Más detalles Se necesita un sistema de recogida y procesamiento. Volumétricos. Para otros usos
Práctica 1.- Utillaje de laboratorio: El utillaje: Fungibles: materiales que no duran muchos tiempo. Ventajas Desventaja Desechable Menos riesgo de infección para el personal. Menos riesgo de contaminación Más detalles Completar: Un sistema material homogéneo constituido por un solo componente se llama.
IES Menéndez Tolosa 3º ESO (Física y Química) 1 Completar: Un sistema material homogéneo constituido por un solo componente se llama. Un sistema material homogéneo formado por dos o más componentes se Más detalles Cómo llevar a cabo una reacción química desde el punto de vista experimental
Cómo llevar a cabo una reacción química desde el punto de vista experimental Para obtener un compuesto se pueden utilizar varias técnicas, que incluyen el aislamiento y la purificación del mismo. Pero Más detalles DETERMINAS Y ANALIZAS EL CONCEPTO DE DENSIDAD
DETERMINAS Y ANALIZAS EL CONCEPTO DE DENSIDAD Nombre del alumno: Profesor: Fecha: 2. Espacio sugerido: Laboratorio polifuncional. 3. Desempeños y habilidades - Identifica problemas, formula preguntas de Más detalles TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN
TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN PREGUNTA DE ENFOQUE: Es posible conocer la cantidad de cloruro de plata que se forma al mezclar una disolución acuosa de cloruro de sodio con una de nitrato Más detalles FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO CUADERNO DE FICHAS Alumno: ---------------------------------------------------------------------------------------------------- 1 2 PRESENTACIÓN 1. Al estudiar el movimiento de Más detalles Clasificación Peligros a la Salud- Apéndice A
Clasificación Peligros a la Salud- Apéndice A Toxicidad Aguda Contacto de hasta 24 hrs por piel o ingestión, ó por inhalación en 4 hrs produce efectos adversos Puede ser una o mas dosis Sensibilizador Más detalles MANUAL DE BUENAS PRACTICAS EN LAS OFICINAS DOUBLET
MANUAL DE BUENAS PRACTICAS EN LAS OFICINAS DOUBLET DEFINICIONES AMBIENTALES Contaminación: Acción y efecto de introducir cualquier tipo de impureza materia o influencias físicas (ruido, radiación, calor, Más detalles INTRODUCCIÓN AL TRABAJO DE LABORATORIO
PRÁCTICA 1 INTRODUCCIÓN AL TRABAJO DE LABORATORIO OBJETIVOS 1. Manipular de manera adecuada el equipo de uso común en el laboratorio. 2. Ejecutar tareas básicas en la realización de experimentos. INTRODUCCIÓN Más detalles Universidad Autónoma de Nuevo León Preparatoria 8. Requisitos para presentar en 3ª, 5ª y/o 6ª Oportunidad Semestre: Agosto - Diciembre 2015
Universidad Autónoma de Nuevo León Preparatoria 8 Requisitos para presentar en 3ª, 5ª y/o 6ª Oportunidad Semestre: Agosto - Diciembre 2015 Materia: Coordinador: Temas Selectos de Física M.A. Martín Ramírez Más detalles Ciencias Naturales 5º Primaria Tema 7: La materia
1. La materia que nos rodea Propiedades generales de la materia Los objetos materiales tienes en común dos propiedades, que se llaman propiedades generales de la materia: Poseen masa. La masa es la cantidad Más detalles LA MATERIA Materia sustancias. Propiedades Propiedades generales. Propiedades características. Densidad
LA MATERIA La materia son todos los sólidos, líquidos, gases que nos rodean (los árboles, los perros, el agua, una mesa de madera, aire, las personas, una silla de hierro, el refresco de una botella, las Más detalles 3 Mezclas, disoluciones y sustancias puras
EJERCICIOS PROPUESTOS 3.1 Según la definición de sistemas materiales homogéneos y heterogéneos, cómo se debe considerar un sistema formado por hielo picado en agua? Un sistema material homogéneo es aquel Más detalles CRISTALERÍA Y EQUIPO BÁSICO PEM. DIANA IVONNE DARDON DE CORZO
CRISTALERÍA Y EQUIPO BÁSICO PEM. DIANA IVONNE DARDON DE CORZO CRISTALERÍA UTILIZADA EN EL LABORATORIO MATRAZ ERLENMEYER Es un frasco transparente de forma cónica con una abertura en el extremo angosto, Más detalles FÍSICA LAB. donde s es la desviación estándar (ver la teoría o consultar con su jefe de trabajo prácticos).
FÍSICA LAB. 1 ERRORES Una magnitud física es un atributo de un cuerpo, un fenómeno o sustancia, susceptible de ser medido. El error de una medición está asociado al concepto de incertidumbre en el resultado Más detalles Colegio El Carmen Teresiano La Reina Física EL METODO CIENTIFICO
EL METODO CIENTIFICO El Método Científico El método científico corresponde a una forma rigurosa, ordenada y sistemática de trabajar, la cual permite obtener datos, resultados y conclusiones que sean confiables. Más detalles ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES
I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 1: DESTILACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de ejecutar una técnica de separación y purificación de soluciones Más detalles 2. PRINCIPALES MAGNITUDES FUNDAMENTALES Y DERIVADAS. UNIDADES DE MEDIDA E INSTRUMENTOS DE MEDICIÓN.
MAGISTER OPOSICIONES AL PROFESORADO Educación Primaria TEMA 23 LAS MAGNITUDES Y SU MEDIDA. UNIDADES E INSTRUMENTOS DE MEDIDA. ESTIMACIÓN Y APROXIMACIÓN EN LAS MEDICIONES. RECURSOS DIDÁCTICOS E INTERVENCIÓN Más detalles Laboratorio General de Química I. Indicadores ácido-base en disoluciones amortiguadoras
Laboratorio General de Química I Indicadores ácido-base en disoluciones amortiguadoras 1. OBJETIVOS: Extracción de un indicador natural de ph a partir de la col lombarda y elaboración de disoluciones amortiguadoras Más detalles OPERACIONES BASICAS EN EL LABORATORIO
OPERACIONES BASICAS EN EL LABORATORIO Utilización del mechero Bunsen El mechero es la fuente de calor más común en el Laboratorio de Química. Se debe conocer el funcionamiento del mechero, sus distintas Más detalles ELECTROLISIS DE UNA DISOLUCIÓN DE YODURO DE POTASIO. PILA ELECTROLÍTICA
VIII 1 PRÁCTICA 8 ELECTROLISIS DE UNA DISOLUCIÓN DE YODURO DE POTASIO. PILA ELECTROLÍTICA En esta práctica estudiaremos algunos aspectos prácticos de las reacciones de oxidación reducción que no son espontáneas. Más detalles LABORATORIO DE QUÍMICA FACULTAD DE FARMACIA CRISTALIZACIÓN.
CRISTALIZACIÓN. Un compuesto orgánico cristalino está constituido por un empaquetamiento tridimensional de moléculas unidas principalmente por fuerzas de Van der Waals, que originan atracciones intermoleculares Más detalles Sesión 2 Introducción 2
Sesión 2 Introducción 2 Objetivo El alumno identificará las diferentes escalas de medición, así como la definición y conceptos básicos de la probabilidad. Contenido de la sesión Figura 2-1 Contenido de Más detalles ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES
I. Presentación de la guía: ASIGNATURA: QUIMICA AGROPECUARIA (RB8002) GUÍA N 2: PREPARACION DE DISOLUCIONES Competencia: El alumno será capaz de aplicar los conceptos básicos de concentración y solubilidad Más detalles IMPLEMENTOS DEL LABORATORIO
IMPLEMENTOS DEL LABORATORIO Instrumentos para Medir Masa Los instrumentos que se emplea para medir masas son las BALANZAS. Existen distintos tipos de balanzas como las balanzas electrónicas, balanzas de Más detalles QUIMICA GENERAL I. Grado en Química 1 er Curso ÚTILES A TRAER POR EL ALUMNO NORMAS DE TRABAJO
QUIMICA GENERAL I Grado en Química 1 er Curso ÚTILES A TRAER POR EL ALUMNO Bata Gafas de Seguridad Cuaderno de Laboratorio Calculadora NORMAS DE TRABAJO Antes de empezar Antes de empezar cada práctica, Más detalles 6.6. OBTENCIÓN DE ENERGÍA.
6.6. OBTENCIÓN DE ENERGÍA. 6.6.1. CENTRALES TÉRMICAS. Como se ha mencionado, existen diversos tipos de energía, pero, con diferencia, la más empleada es la energía eléctrica que puede ser transportada Más detalles GUÍA PRÁCTICA PARA LA EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DE HIDROMIEL
GUÍA PRÁCTICA PARA LA EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DE HIDROMIEL PROYECTO: DESARROLLO DE UN MODELO PRODUCTIVO DE BEBIDAS FERMENTADAS DE MIEL COMO ESTRATEGIA PARA GENERAR VALOR EN EL ÁMBITO CARACTERÍSTICO DE Más detalles MAGNITUDES FUNDAMENTALES EN LAS QUE SE BASAN TODAS LAS MEDIDAS:
FICHA nº MATERIA: MAGNITUDES Y UNIDADES (factores de conversión). FECHA: CURSO: 2ESO ALUMNO/A: NOTA: 1. LA MEDIDA Magnitud: Es todo lo que es capaz de ser medido Ejemplo: El tiempo se mide con un reloj, Más detalles 2. TIPOS DE TERMÓMETROS
1. DEFINICIÓN. El termómetro (del idioma griego, termo el cuál significa "caliente" y metro, "medir") es un instrumento que se usa para medir la temperatura. Su presentación más común es de vidrio, el Más detalles Práctica 1. Descripción, utilización y limpieza del material de laboratorio
Advertencias sobre el trabajo de laboratorio El orden y la limpieza deben ser normas fundamentales en el laboratorio. Inmediatamente después de utilizar un reactivo, se coloca en su lugar correspondiente. Más detalles Cifras significativas e incertidumbre en las mediciones
Unidades de medición Cifras significativas e incertidumbre en las mediciones Todas las mediciones constan de una unidad que nos indica lo que fue medido y un número que indica cuántas de esas unidades Más detalles Trabajo práctico 3: Medición del volumen de líquidos
Trabajo práctico 3: Medición del volumen de líquidos Objetivo Identificar los materiales volumétricos que se utilizan en el laboratorio. Realizar diferentes mediciones de volúmenes de líquidos. Analizar Más detalles QUIMICA (Elo) QUIMICA I (Bio)
1 QUIMICA (Elo) QUIMICA I (Bio) TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO Nº 2 USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO Objetivos Al realizar este trabajo práctico, se espera que el alumno sea capaz de: Nombrar los materiales Más detalles VI CO CURSO ACIO AL DE TALE TOS E FISICA 2010 1 de 10
VI CO CURSO ACIO AL DE TALE TOS E FISICA 2010 1 de 10 Instrucciones: Al final de este examen se encuentra la hoja de respuestas que deberá contestar. o ponga su nombre en ninguna de las hojas, escriba Más detalles 2017 © DocPlayer.es Política de privacidad | Condiciones del servicio | Feedback

References: resolución 
 RESOLUCIÓN 
 Resolución 
 resolución 
 resolución 
 resolución 
 resolución 
 resolución 
 resolución 
 resolución 
 resolución