Source: https://www.scribd.com/document/167511534/TER-U2-A6E1-JACC
Timestamp: 2017-11-24 10:03:59+00:00

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Uploaded by Jaime Cetina
Actividad 6. Unidad 2 Problemas de la Primera Ley de la Termodinámica. Resuelve los siguientes ejercicios.
1. Menciona el modelo matemático de la primera Ley de la Termodinámica y describe su significado. El modelo matemático de la primera ley es el principio de conservación de la energía aplicado a un medio de numerosísimas partículas. A cada estado del sistema le corresponde una energía interna U. Cuando el sistema pasa del estado A al estado B, su energía interna cambia en: DU=UB-UA Conjeturemos que el procedimiento está en el estado A y realiza un trabajo W, expandiéndose. Dicho trabajo mecánico da lugar a un cambio (disminución) de la energía interna de sistema DU=-W También podemos cambiar el estado del sistema poniéndolo en contacto térmico con otro sistema a diferente temperatura. Si fluye una cantidad de calor Q del segundo al primero, aumenta su energía interna en DU=Q Si el estado inicial y final están muy próximos entre sí, el primer principio se escribe dU = dQ-pdV
y que los límites de la validez del modelo deben estar siempre presentes.2.. Sin embargo.Menciona las siguientes ecuaciones termodinámicas a) ecuación de estado de un gas ideal P V = NRT Donde N es el número de moles del gas en el volumen V. Uno de los aspectos importantes de un gas ideal es que su energía interna depende solamente de su temperatura.Las unidades de calor son: a) Caloría b) Kelvin c) Watt d) Joule . Presión p Volumen total V=V0 -ΔV cm3 Temperatura T Conocido el volumen final V= V0 -ΔV se calcula la presión p El incremento de presión es (Δp)S = p-p0 c) índice adiabático de un gas ideal Se denomina índice adiabático de un gas ideal al cociente 3. que describir una sustancia como un gas ideal constituye un modelo de la situación física real. se debe tener en mente. El comportamiento del gas ideal representa una aproximación extremadamente buena al comportamiento de gases verdaderos para una amplia variedad de usos.. b) ecuación de una transformación adiabática.
a un volumen de 2L. ¿Cuál es el trabajo por el gas? Datos P = 0. negativo: cedido) 6. encuentre el calor transferido por o hacia el sistema.8 atm Vi = 9 Vf = 2 Q = -400J Resolución W= p (Vf – Vi) = 0.8 atm de un volumen de 9L.. Ambos en Joules .Se comprime un gas a presión constante de 0.400 + 567. En el proceso se escapan del gas 400J de energía calorífica..6 atm = -567 ∆U= Q-W ∆U= .5 ∆U= 167.Un sistema termodinámico sigue un proceso en el cual su energía interna disminuye 500J. Encuentre el trabajo realizado por el gas y el flujo de calor hacia el sistema..5 J 5.8 (2-9) = -5. Si al mismo tiempo se hacen 220J de trabajo sobre el sistema.4. Datos ∆U = -500J W = -220J Q=? Resolución ∆U=Q-W Q = ∆U + W Q = -500+ (-220) Entonces Q = -720J Calor transferido hacia el sistema (positivo: absorbido.Cinco moles de un gas ideal se expanden isotérmicamente a 1270C hasta cuatro veces su volumen inicial.
4 Calg-1 Resolución W= pVvapor= nRT = 1 x 8..15 K LC = 2.4 Calg-1 Resolución Q = m.26 X106JKg-1=542.15 K LC = 2.Retomando los datos del problema anterior ¿determine el cambio en la energía interna de vapor al evaporarse? ¿Considere el vapor como un gas ideal? Si despreciamos el volumen del agua líquida.26 X106JKg-1=542.26 x 106 = 4.56J . el trabajo podemos calcularlo como Datos n = 1 mol m = 18 gr = 0.15 k Vf = 4 Vi Resolución Wi – f = Sf pdV = Sf nRT/v (dv) W= nRT In Vf/Vi W= (5 mol) (8..15 K) In (4) W= 23061 J ∆U=Q-W= 0-23061J ∆U = 23061 J 7.Datos n = 5 moles t = 1270C T = 400.Cuanto trabajo hace el sistema cuando 1 mol de agua a 1000C hierve y se convierte en un mol de vapor a 1000C a una presión de una atm? Datos n = 1 mol m = 18 gr = 0.018 x 2.018 kg t = 1000C T = 373.018 kg t = 1000C T = 373.15 = 3102.068 x 104J 8.3145 x 373.3145J/mol K) (400.Lc = 0.
26 X106JKg-1=542.Las unidades de trabajo mecánico en el sistema internacional son: a) Cal b)Watt c) Kelvin d) Joule 10.018 kg t = 1000C T = 373.15 K LC = 2.76 X 104J 9. y bueno de los problemas había que investigar igual las formulas correspondientes .4 Calg-1 Resolución AU= Q-W = 4.068 x 104 – 3102.Comentarios sobre los problemas Bueno lo más dificultoso fueron las preguntas 1 y 2 ahí se necesito investigar mas por las formulas.56J = 3...Por lo tanto el cambio de la energía interna será Datos n = 1 mol m = 18 gr = 0.
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