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Timestamp: 2017-05-29 10:02:41+00:00

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Quimica General e Inorganica -I-P[1]
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Adquirir conocimientos sobre los fenómenos químicos y comprender los fenómenos naturales. Aplicar principios, teorías y leyes de la química en la resolución de problemas específicos. Desarrollar habilidad para manejar material de laboratorio. Elaborar informe de trabajo. Integrar los saberes con las distintas asignaturas de su carrera. Interpretar fenómenos químicos en los procesos tecnológicos. y orientarlos hacia la iniciación de la investigación poniendo de relieve la funcionalidad de estos contenidos para el futuro desempeño profesional. Tender al aprendizaje autónomo. Estimular el trabajo cooperativo y colaborativo. Valorar la tarea científica.
CONTENIDOS UNIDAD 1: SISTEMAS MATERIALES. NOTACIÓN. CANTIDAD DE NOMENCLATURA Y FÓRMULAS QUÍMICAS SUSTANCIA.
1.A. Método científico. Observación cualitativa. Observación cuantitativa. Toma de datos.Hipótesis. Teorías y leyes. Contrastación. 1.B. Medición. Cifras significativas. Exactitud y precisión. Incertidumbre 1.C. Sistema de unidades. El Sistema Internacional: Unidades fundamentales. El mol. La constante de Avogadro. Número de moles. Masa molar 1.D. Materia. concepto. Propiedades de la materia. Propiedades intensivas y extensivas. Elementos, compuestos y mezclas. Separación de los componentes de las mezclas. 1.C. Fórmulas química y estequiometría de composición Fórmulas químicas. Iones y compuestos químicos.nombre y fórmula de compuestos. Masas
Centro Universitario (M5502KFA), Ciudad, Mendoza. Casilla de Correos 405. República Argentina. Tel. +54-261-4494002. Fax. +54-261-4380120. Sitio web: http://fing.uncu.edu.ar
A. Principio de Exclusión de Pauli. dipolo inducido o instantáneo. Símbolos de Lewis. Partículas fundamentales: descubrimiento de los electrones. Número de masa. Neutrones.Teoría de los orbitales moleculares: TOM. Aplicaciones.atómicas. ión-dipolo. El Principio de Construcción o Principio de Aufbau. Otras fuerzas de enlace. +54-261-4380120. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. Isótopos.D. 3. +54-261-4494002.E. Número cuántico del momento angular. conceptos generales. Mendoza. Propiedades periódicas de los elementos. Desarrollo de la tabla periódica. Definiciones de Pauling: enlaces y tipos de enlaces.A. Número cuántico principal. Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno. Espectros de emisión del átomo de hidrógeno. Número cuántico de spin electrónico. Comparación de las propiedades de los compuestos covalentes y los compuestos iónicos. Estructuras cristalinas. 3. Tabla Periódica Relaciones periódicas entre los elementos. Orbitales atómicos. Excepciones a la regla del octeto. Enlace iónico. Enlace metálico. Ciudad. radio iónico.
Centro Universitario (M5502KFA). Resolución de ejercicios y situaciones problemas. Los números cuánticos. ENLACES QUÍMICOS 3. República Argentina. La naturaleza dual del electrón. Estructura electrónica de los átomos. Aplicaciones. Las energías de los orbitales.ar
. 3. 2. 2. Electonegatividad y número de oxidación. ión-dipolo inducido y dipolo-dipolo inducido. Espectros de emisión. radio atómico.uncu. Clasificación periódica de los elementos. Diamagnetismo y paramagnetismo.C. Carga formal y estructura de Lewis. Configuración electrónica.edu. Fax.Principio de Máxima Multiplicidad o Regla de Hund. Teoría de la repulsión del par electrónico: RPECV. ESTRUCTURA ATOMICA Y SISTEMA PERIODICO 2.
UNIDAD 3. Enlaces químicos. Resonancia. Enlaces múltiples.C. enlace por puente de hidrogeno y van der Waals. 3. Número atómico. Sitio web: http://fing. Propiedades. Ley de Moseley: el número atómico. Partículas subatómicas.F. Radiación electromagnética. Composición porcentual y fórmula de compuestos. Rayos canales y protones. 2. 3.Configuración electrónica. Radiactividad.E. Casilla de Correos 405.D. energía de ionización.B. Orbitales híbridos. Regla del octeto. Modelos. carga nuclear efectiva.
UNIDAD 2. Enlace covalente y estructura molecular. Tel. Número cuántico magnético. Determinación de fórmulas moleculares.B. 2. afinidad electrónica y electronegatividad. Rutherford y el núcleo atómico. Formación de compuestos iónicos. Enlace covalente. Teoría de la unión de valencia.
Punto de ebullición. Efecto de la presión en la solubilidad. Ley de difusión de Graham. Curvas de solubilidad. Transferencia de calor en sólido. Calor molar de vaporización y punto de ebullición: ecuación de Clausius-Clapeyron.E. Punto de fusión. Curvas de calentamiento y enfriamiento.ar
.Teoría cinético-molecular.Gases reales. Ley de Conservación de la energía. +54-261-4494002.B. Energía cinética. Estado líquido. Estado Gaseoso.TERMOQUÍMICA 4. 5. Estados estándar. Entalpía y energía interna. 6. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. Comparación de sólidos. Distribución de las velocidades moleculares. potencial e interna. Ley de Hess de la suma de calores.D.Diagrama de fases.B. Ley de Charles. Espontaneidad del proceso de disolución. 4. Ley de los gases ideales. Estado Sólidos. Efecto de la temperatura en la solubilidad. DISPERSIONES COLOIDALES. Concentración de soluciones.A.D.uncu. Procesos endotérmicos y procesos exotérmicos 4.
UNIDAD 6. Cambios de estado.B. Conversión de unidades. Soluciones Definición de solución.TERMODINÁMICA QUÍMICA . Fax. Diagrama de fases.edu. Ley de Dalton de las presiones parciales. Entalpía y cambio de Entalpía. Calor molar de fusión. Calor molar de vaporización. Composición de la atmósfera y propiedades comunes de los gases.A. Procesos reversibles e irreversibles. Entalpía de reacción. Capacidad calorífica molar.UNIDAD 4. Tipos de soluciones. Energía y sus unidades. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 5. tensión superficial. líquidos y gases. Aplicaciones. Punto de congelación. Ciudad. Tel. Presión de vapor.E. Unidades físicas y químicas.
Centro Universitario (M5502KFA). Disolución de líquidos en gases. Definición de calor. Soluciones saturadas. 5. Ecuación general del estado gaseoso. Proceso de disolución. Entalpía de combustión.C. Viscosidad. Calores de reacción. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. gravimétricas y volumétricas. Primera ley de la termodinámica. Aplicaciones de los principios de la termodinámica. capilaridad. Presión. Entalpía de formación. Terminología de las soluciones. SOLUCIONES DILUIDAS. Ley de Boyle. Capacidad calorífica molar de los sólidos Sublimación y presiónde vapor de sólidos.C. Sólidos amoefos y sólidos cristalinos. Casilla de Correos 405. +54-261-4380120. sobresaturadas y diluidas. Ecuaciones de van der Waals 5. 4. 4. SOLUCIONES. República Argentina. Espontaneidad de las reacciones químicas. Disolución de sólidos en líquidos. Disolución de líquidos en líquidos. Sitio web: http://fing.A. 5. Aplicaciones. Energías de enlace. Mendoza. 6. La constante universal de los gases o constante de proporcionalidad.
Factores que afectan el equilibrio químico. +54-261-4494002. Definiciones. Mendoza.
Centro Universitario (M5502KFA). Porcentaje de ionización. Información que proporciona la constante de equilibrio: predicción de la dirección de una reacción.B. Constantes de equilibrio. Constantes de Equilibrio.C. Propiedades ácido-base del agua autoprotólisis.uncu.A.D. Soluciones de electrolitos. Presión osmótica. Factores que modifican la velocidad de reacción Naturaleza de los reactivos. 9. Preparación de las soluciones coloidales. CINÉTICA QUÍMICA 7. Propiedades ópticas de los coloides. UNIDAD 8. Sitio web: http://fing. Importancia de la química coloidal. Ácidos y bases de Brönsted .Lowry. Variación de la presión de vapor. 9. Su medición.ar
.C. Variación del punto de congelamiento. Ácidos y bases de Arrhenius. El concepto de equilibrio químico. 8. Efecto de la temperatura. Disociación de electrolitos débiles. Grado de ionización.C. El Principio de Le Chatelier y el equilibrio químico. Cambios en las concentraciones de reactantes y productos. Cálculo de las concentraciones de equilibrio.6. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. Casilla de Correos 405. Propiedades coligativas de las soluciones.A. Resolución de ejercicios. UNIDAD 9. Soluciones no ideales.edu.E. Fax.A. Catalizadores 7. Coloides. Expresión de la ley de velocidad. 8. +54-261-4380120. Propiedades eléctricas de los coloides. Ley de Raoult: expresiones matemáticas. Factores que influyen en la fuerza de los ácidos y las bases. Ácidos débiles y su constante de ionización ácida. Tel. Aplicaciones. 7. Ciudad. 6. Fuerza de los ácidos y las bases. situaciones problemas.
UNIDAD 7. Leyes integradas. Teorías de ácidos y bases. Kp y Kc.B. Teoría de las colisiones de la velocidad de reacción .Equilibrios homogéneos y heterogéneos.D. Teoría del estado de transición. Mecanismos de reacción y expresión de ley de velocidad. Escala de pH y pOH.B. Velocidades de reacción Definición de velocidad. Mecanismos de reacción. Factor i de van’t Hoff. Concentración de los reactivos . EQUILIBRIOS IONICOS 9. Cambios en la temperatura. EQUILIBRIO QUÍMICO 8. El efecto de un catalizador. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. Constante de equilibrio: constante del producto iónico del agua. Variación del punto de ebullición. Concentración en función del tiempo. Propiedades coligativas de las soluciones diluidas de no electrolitos no volátiles (soluciones ideales). República Argentina. Leyes de la velocidad. 8. 6. Cambios en el volumen y la presión. atracciones interiónicas. Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio. Aplicaciones. Aplicaciones.C.
UNIDAD 10. 9.A. Mendoza. Sitio web: http://fing. 9.B. Distintas expresiones. ELECTROQUÍMICA 10. Tel.D. Resolución de ejercicios y situaciones problemas.E. Electrólisis de sólidos en solución. Aplicaciones. Sales de bases fuertes y ácidos fuertes. Sales de bases fuertes y ácidos débiles.H. 12. Concepto.
UNIDAD 11. Corrosión.B.
Centro Universitario (M5502KFA). 10. Celdas electroquímicas.A. Electrólisis de sólidos fundidos. Ciudad. Agua potable Estado natural. Conducción metálica y electrolítica. Espontaneidad de las reacciones de oxidación-reducción. Solvólisis Hidrólisis. Resolución de ejercicios y situaciones problemas.B. Indicadores ácido-base. 10. Casilla de Correos 405. Protección contra la corrosión. Aplicaciones. Aplicaciones prácticas de la electrólisis. Celdas galvánicas. Fax. Indicadores ácido – base. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. características.uncu. 9. Sales de bases débiles y ácidos fuertes. Indicadores. 9. Amortiguadores y curvas de titulación Efecto del ion común y soluciones amortiguadores. Estudio comparativo y sistemático de las propiedades de los principales elementos y sus compuestos haciendo uso de la Tabla Periódica. Algunas celdas galvánicas prácticas. Potenciales de reducción.A.edu. Potenciales de celda. 9. AGUA 11. 12. Reacciones redox. Notación de las celdas. Potenciales estándar de electrodo: condiciones normales electroquímicas.F.C. Preparación de soluciones amortiguadoras. Electrólisis. Producto de solubilidad. potabilización. Electrólisis del agua. +54-261-4380120. Resolución de ejercicios y situaciones problemas.F. +54-261-4494002. Aplicaciones. clasificación y determinación de la dureza. Ciclo del agua en la naturaleza. Reacciones de oxidorreducción. 11. Aplicaciones. Electrodos.ar
. Sales de bases débiles y ácidos débiles. 10.E. Determinación de la constante de solubilidad. Agua destilada. 10. Aspectos cuantitativos de la electrólisis.D. 11. SUSTANCIAS INORGANICAS. Curvas de titulación ácido-base: el punto de equivalencia.El electrodo normal de hidrógeno.G. Balanceo de las ecuaciones redox: método del ion electrón.C.Bases débiles y su constante de ionización básica. Dureza de agua características. Acción amortiguadora. 10. Constante del producto de solubilidad. República Argentina. Ablandamiento.
uncu.
Centro Universitario (M5502KFA). Trabajos Prácticos Laboratorio Informático. y prácticas de laboratorio. N° 7 Termoquímica N° 8: Estequiometría en Reacción N° 9: Estados de Agregación: Gases N° 10 Estados de Agregación: Líquido y Sólido N° 11 Soluciones. con actividades individuales y grupales de discusión y análisis bibliográfico. N° 1: Normas de seguridad en el laboratorio. Nº5: determinación de pH.Propiedades físicas y químicas de los materiales. Ciudad. N° 5: Equilibrio en solución ácido – base. República Argentina. Propiedades Periódicas. Solubilidad. N° 16: Electroquímica. Separación de fases. N° 2: Reacciones Químic N° 3: Soluciones.ar
.edu. Casilla de Correos 405. Propiedades Coligativas .Solubilidad N° 12: Soluciones diluidas. +54-261-4494002. N° 13: Estequiometría en solución N° 14: Cinética y Equilibrio Químico N° 15: Equilibrio en solución: Ácido – Base. Trabajos Prácticos de Laboratorio. N° 4: Soluciones diluidas.Trabajos Prácticos de aula N° 1: Materia y Energía N° 2: Estructura de la Materia N° 3: Introducción a la estequiometría N° 4: Sistema Periódico. resolución de ejercicios y situaciones problemáticas relacionadas a su especialidad que integran diversos temas. Nº4: Titulación ácido – base. Mendoza. Tel. Propiedades coligativas. N° 5: Enlaces Químicos N° 6 Nomenclatrura: Fórmulas Químicas. teórico-prácticas.
METODOLOGÍA DE ENSEÑANZA Se utilizará una metodología de enseñanza-aprendizaje con la participación activa del alumno en clases teóricas. Nº1: Leyes del estado gaseoso Nº2: Termoquímica: Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas. Nº3: Cinética Química: determinación de velocidad y orden de la reacción. Sistemas Materiales. Sitio web: http://fing. Reconoc imiento de materiales. +54-261-4380120. Fax.
LeMay y Burstein CENTRAL Educacion 9ª Edición Chang. Theodore CENTRAL Hall 5ª Edición QUÍMICA. +54-261-4494002. +54-261-4380120.ar
. Tel. LA CIENCIA Prentice Brown. Fax.uncu.RECURSOS Didácticos.Trabajo de campo Resolución de problemas de ingeniería Proyecto y diseño Total
10 0 0 0 90
Autor Atkins. LA CIENCIA Prentice Brown. Raymond Mc Graw QUÍMICA
CD17 8
Centro Universitario (M5502KFA).software. Los Panamerica caminos del descubrimiento na QUÍMICA. Laboratorio tradicional Laboratorio informático Medios audiovisuales Filminas Retroproyector PC. Casilla de Correos 405.edu. LA CIENCIA Pearson Brown. Ciudad.
Carga horaria por semestre 80
Actividad Teoría y resolución de ejercicios simples Formación práctica Formación Experimental – Laboratorio Formación Experimental . República Argentina. Mendoza. Theodore CENTRAL Hall 3ª Edición QUÍMICA. LA CIENCIA Pearson Brown. Sitio web: http://fing. LeMay y Burstein CENTRAL Educacion 9ª Edición QUÍMICA.Jones Título Editorial Año 2006 Ejemplares en biblioteca 5 1
PRINCIPIOS DE QUÍMICA. Guías de laboratorio. Bibliografía básica Guías de trabajo de aulas.
Slowinski y QUÍMICA GENERAL SUPERIOR MC Graw Hill Stanitski. Tel. Raymond QUÍMICA 9ª Edición Hill Masterton.C. Davis Hill 8ª Ediciçon
1999 2002 2007 1974 1989 2003 1999 1999 2008
5 18 8 1 10 3 1 13 9
Autor Atkins Cotton y Wilkinson. Ciudad. 3ª Edición FÍSICO QUÍMICA. Fax.W. 4ª Edición Tomo I FÍSICO QUÍMICA. Título QUÍMICA FÍSICA 6ª Edición QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA FÍSICO QUÍMICA. Ira Levine. Slowinski y QUÍMICA GENERAL SUPERIOR MC Graw Stanitski. Hill 6ª Edición Masterton. Ira Levine. Davis y Peck.ar
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. Levine.. Sitio web: http://fing.uncu. Ira Levine. 5ª Edición Tomo I FÍSICO QUÍMICA. Hurley. Mendoza. Hall QUÍMICA GENERAL Mc Graw Whitten. +54-261-4494002. Editorial Omega Limusa MC Graw Hill MC Graw Hill MC Graw Hill MC Graw Hill MC Graw Hill Kapeluz Año 1999 1969 1991 1996 1996 2004 2004 1965 Ejemplares en biblioteca 2 1 12 5 5 3 3 2
Centro Universitario (M5502KFA). Raymond QUÍMICA 7ª Edición Hill Mc Graw Chang. Casilla de Correos 405. República Argentina. Hill 3ª Ediciçon QUÍMICA GENERAL Mc Graw Whitten. Ira Pauling. Hill 5ª Ediciçon QUÍMICA GENERAL Mc Graw Whitten. 6ª Edición PRINCIPIOS Y REACCIONES Thomson Masterton. Ira Levine.Hill Mc Graw Chang. Raymond QUÍMICA 6ª Edición Hill Mc Graw Chang. 5ª Edición Tomo II UNIONES QUÍMICAS. +54-261-4380120.edu. Editores 4ª Edición 2ª reimp Prentice Petrucci QUÍMICA GENERAL. Davis y Peck. 4ª Edición Tomo II FÍSICO QUÍMICA.
e Internet. Se podrá acompañar con algún modelo tipo maqueta. etc. Asimismo contemplará la búsqueda de trabajos realizados sobre el tema. el alumno deberá aprobar al menos dos de las tres evaluaciones parciales. publicaciones científicas. En la primera se rendirá un escrito. Mendoza. Introducción a la investigación bibliográfica.EVALUACIONES Se evaluará en forma continua la participación y el trabajo en clase y laboratorio. en la cuál deberá defender su escrito.uncu. Casilla de Correos 405. las cuales se aprobarán con el 60%. para su eventual aprobación del cursado. Monografía Este trabajo es una iniciación a la investigación. en diferentes centros de estudios universitarios del mundo. o con láminas. los que podrán llevarlo a cabo en forma grupal. haber asistido como mínimo al 75% de las clases prácticas de aula y de laboratorio y obtener un puntaje no menor a setecientos (700) puntos. Tel. La nota final se obtendrá de la ponderación de la labor realizada por el alumno durante el curso. La información será obtenida de revistas especializadas. de acuerdo al calendario establecido. libros. Para lograr la regularidad de cursado de la materia.
Centro Universitario (M5502KFA). Se desarrollará según cronograma establecido y se será supervisada por su profesor periódicamente. Los alumnos que no hayan logrado el puntaje de aprobación del curso. u otro instrumento tecnológico adecuado. Fax. La evaluación del aprovechamiento de la materia por parte del alumno se efectuará con tres evaluaciones parciales. +54-261-4494002. deberá ser presentado correctamente encuadernado y ordenado para su defensa y aprobación. podrán rendir una Evaluación Global. El mismo constará de dos instancias. Dicho trabajo deberá realizarse con carácter obligatorio por parte de todos los alumnos del curso. La Evaluación Global se “Aprobará” con un mínimo de 180 puntos sobre un total de 300 puntos. para que su puntaje sea computado. sobre la base del programa de la materia.edu. República Argentina.ar
. Sitio web: http://fing. o no hayan cumplido con alguno de los requisitos exigidos por la Cátedra y siempre que tengan al menos una evaluación parcial aprobada. logrando así acceder al examen final. Una vez concluido. el cuál deberá aprobarse con el 60 % para tener opción a la segunda instancia oral. guía de estudio y bibliografía. puntaje obtenido y el examen final. El examen final será integrador. de carácter esencialmente bibliográfico sobre un tema actual que involucre los conceptos de Química General y de interés particular para su especialidad. +54-261-4380120. Ciudad.
Centro Universitario (M5502KFA). Temario: unidades: 4. Mendoza. +54-261-4494002. monografía y laboratorios. Fax. +54-261-4380120. previo deberá rendir un examen escrito integrador sobre la base del programa de la asignatura.edu.5y 6 completas Evaluación parcial 3 Fecha: 09/11/2009 Hora: 08 Aula: donde se cursa. Examen libre Todo alumno en condición de libre podrá acceder al examen final para una eventual aprobación de la materia. Temario: unidades 8. Unidades Evaluación parcial 1 Fecha: 8/09/2009 Hora: 08 Aula: donde se cursa. Sitio web: http://fing.uncu. Casilla de Correos 405.10 y 11 completas Examen Global Fecha 16/11/09 Hora: 09 Aulas: a designar. República Argentina.ar
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. Ciudad. Examen Final Una vez que el alumno haya regularizado la materia deberá rendir su examen final en alguna de las fechas establecidas para la aprobación de la misma. 2 y 3 completas Evaluación parcial 2 Fecha: 13/10/2009 Hora: 08 Aula: donde se cursa. Temario: Unidades 1. Temario: incluye los mismos temas de las tres evaluaciones parciales.9. 24 horas antes a la fecha de examen de calendario. Tel.
PROGRAMA DE EXAMEN El programa es abierto contempla todos los temas del mismo.Evaluaciones Parciales.
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