Source: https://edoc.pub/quimica-130815133958-phpapp02pdf-pdf-free.html
Timestamp: 2020-08-11 16:16:06+00:00

Document:
quimica-130815133958-phpapp02.pdf - PDF Free Download
quimica-130815133958-phpapp02.pdf
Author: walterquimica5015
23 downloads 64 Views 2MB Size
Quimica A) 403200 C) 286526 E) 225322
A  10  B
¿Cuál es la expresión de una cantidad, que es incorrecta según el S.I.? A) 10 m C) 101300 kPa E) 22 MHz
B) 180 s D) 7 amp.
80 lbx pie 1kg 1kg 30,48 ,48cm 3600s x x x s 2, 2 lb 1 pie 1h
A = 3990109  B
3990109  399010, 9 10
¿Cuánto vale “x” en metros?
x = 5 pulg. + 5 yd + 1,25 pie + 100 cm A) 2,5 D) 6
B) 3,8 E) 1
SOLUCIÓN 5 pu lg x
0,0254m  0,127m 1pulg
A) 100 D) 240
B) 140 E) 300
0,3048m  0, 381 m 1pie
1 lb 1 kg 1 gP 4 ca cal x x x 16onz 6onz 2,2 lb 1kg 1kg 1gP 1gP
= 240 cal RPTA.: D
x= 0,127 m+4,572 m+0,381 m+1 m 5.
= 6,08 m RPTA.: D
lb x pie , s kg x cm h
A = 80 B en
A  10 B
3pie 0,3048 ,3048 x  4, 572 m 1 yd pie
1, 25 pie x
¿De cuántas calorías dispone una persona de 2112 onzas, si por cada kg de masa se requiere 1 gramo de proteínas y 1 gramo de proteínas requiere 4 calorías?
Si la presión atmosférica normal es 1033 gf/cm². ¿Cuál es su valor en libra/pulg²? A) 1,47 D) 34,7
Quimica SOLUCIÓN
2,54 cm ² 1033 g 1 lb x x cm² 454, 5 g 1 pu lg lg ²  14,7
4 x10 x1000mL 0mL  40 mL 100  0,84g    V     40 mL   mL 
Vol.Nata 
lb pulg²
 33,6g
 1032  33, 6  998, 4g
LECHE
Un octavo de litros de cierto
998,4g  1,04g/mL 960mL
líquido “x”, posee una masa 200 g
mayor que un doble volumen de agua. ¿Cuál es la densidad del líquido “x” en g/mL?
A) 2,6 D) 4,6
B) 3,6 E) 5,6
Determine la densidad de un líquido
SOLUCIÓN 1 L  125 mL 8 mx  200 g  mH2O
mx 450g  Vx 12 5 m L
4  3 mezcla
 mezcla 
Un litro de leche posee una masa de 1032 gramos, contiene 4% en volumen de nata (Densidad = 0,84 g/mL). ¿Cuál es la densidad de la leche descremada?
B) 0,32 E) 0,85
40 mT 100 30 VT  100
H O  1
B) 2,33 E) 0,88
3,6g mL
A) 1,22 D) 3,55
mH2O 
Por dato: VH O  250 mL mH O  250 g  mx  450 g Luego:
mezcla con el H2O, si la composición del H2O es 40% en masa y 30% en volumen. A) 0,64 D) 0,72
Vx 
x 
C) 1,04 ARGOS
3  0,75g/mL 4
para para x : 0,6mT 0,6 x    0,75 0, 7 VT 0, 7
x  0,64g/mL
RPTA.: A CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos 9.
Un recipiente lleno de agua tiene masa de 1 kg, lleno de aceite 900g. ¿Cuál es la masa, lleno de
= 190 g Se extrae 60 mL de A VII = 1300  60 = 1240 mL
un líquido “x” cuya densidad es
1,8 g/mL?
A) 1200 g C) 1400 g E) 1600 g
Se reemplaza con un doble volumen de agua. VIII = 1240 mL + 120 mL = 1360 mL III  1,39g/mL
 mIII   V g     1, 39 39 mL   1360 mL mL  
mR + mH2O = 1000 g ............(I) mR + mACEITE = 900 g Restando: mH2O  maceite = 100 g (1)(V)  (0,8)(V) = 100 V = 500 mL
= 1890,4 g  mII =
1890,4  120 g = 1770,4 g
VH2O = 500 mL
Finalmente: mA = mI  mII = 1950 g  1770,4 g = 179,6 g
mH2O = 500 g, en (I) mR = 500 g 
1,8g  mx =  V    500mL   mL 
 A 
= 900 g mTOTAL = 900 g + 500 g = 1400 g
179,6g  2,99g/mL 60mL
Se mezclan 2 líquidos A y B obteniéndose 1300 mL con densidad de 1,5 g/mL. Al extraerse 60 mL de A y reemplazar con doble volumen de agua, la densidad resulta ser de 1,39 g/mL. Calcule la densidad del líquido A (g/mL) A) 2 D) 4
B) 3 E) 2,5
¿Cuáles son sustancias? A) Aire, agua, carbono B) Petróleo, aire, ozono C) Gasolina, dióxido de carbono D) Cloruro de sodio, agua, grafito E) Agua potable, potable, ozono, ozono, diamante
SOLUCIÓN Sustancia es un elemento (sustancia simple) o también un compuesto (sustancia compuesta)
SOLUCIÓN mI  m V g     1, 5 mL  1300 mL mL   ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
Academia Argos Cloruro de sodio Agua Grafito
NaCl H2O Carbono
Quimica 14.
A) Líquido: fluido incomprensible B) Gas: alta energía cinética C) Sólido: forma definida D) Gas: difunden y efunden E) Líquido: elevada tracción molecular.
¿Cuáles son homogéneas?
Acerca de los estudios de agregación de la materia, marque la relación falsa.
A) Agua de mar, aire, ozono B) Sal de mesa, agua, cobre C) Cuarzo, oxígeno, agua D) Cemento, madera, ozono E) Aire, gasolina, agua potable.
SOLUCIÓN Los líquidos, poseen una atracción molecular moderada en equilibrio con las fuerzas de repulsión. RPTA.: E
Mezclas homogéneas son: Aire, Gasolina y Agua potable.
¿Cuáles son intensivas? I. II. III. IV. V. VI.
A) Fusión: sólido – líquido B) Sublimación: sólido – gas C) Condensación: vapor - líquido D) Deposición: líquido-sólido E) Licuación: gas-líquido
Volumen Densidad Conductividad eléctrica Peso Número de moles Temperatura
SOLUCIÓN Deposición, es el cambio estado: Vapor  Sólido
B) II, III y VI D) IV, V y VI
Las propiedades intensivas no dependen de la masa, éstas son: Densidad, conductividad eléctrica y temperatura. RPTA.: B
Con respecto a los cambios de estadio, marque lo incorrecto
Una mezcla de agua, arena y sal se separan según los procesos de: A) vaporización y destilación B) fusión y destilación C) sublimación y fusión D) decantación y destilación E) filtración y destilación
Quimica 19. I.
SOLUCIÓN Agua, arena y sal, se separan primero por filtración, quedando agua y NaCl. Luego por ebullición y condensación permite separar el agua pura (destilación)
A) C, E, C, M C) C, E, M, M E) M, M, M, C
¿Qué elemento no tiene formas alotrópicas? A) Azúfre B) Oxígeno C) Fósforo D) Carbono E) Nitrógeno El N2(g) alotrópicas.
De las siguientes materiales: I. Agua II. Grafito (C) III. Vidrio IV. Alcohol medicinal Indique, ¿cuál es compuesto o respectivamente?
B) FVF E) FVV
¿Cuál es la sustancia simple? A) Oro de 18 kilates B) Aire C) Gasolina D) Alambre de cobre E) Gas natural
Señale verdadero (V) o falso (F): Cuando una mezcla de azufre se quema en un tubo de ensayo se obtiene una mezcla homogénea. El ozono (O3) y el azufre (S8) son sustancias simples. El aire es una mezcla de gases que constituyen una fase.
El magnesio es un elemento metálico que se obtiene por electrólisis del cloruro de magnesio fundido; tiene las siguientes propiedades: I. Metal ligero de densidad; 1.73 g/mL II. Color blanco argentino III. Maleable y dúctil IV. Punto de fusión: 650ºC V. Reactividad con cloro gaseoso: alta VI. Al ser calentado en el aire se inflama y arde con luz brillante. CUESTIONARIO DESARROLLADO
De las señaladas, ¿cuántas son propiedades químicas? A) 1 D) 4
Un estudiante evalúa una muestra esférica de aluminio y reporta las siguientes propiedades: I. Densidad: 2,7 g/cm³ II. Temperatura de fusión: 660ºC III. Volumen de muestra: 10 cm³ IV. Masa: 17 g V. Muy reactivo con ácidos Indique ¿cuántas propiedades intensivas se menciona en el reporte? A) 1 D) 4
En un proceso de fisión nuclear se utilizó 0,5 kg de Plutonio-239, observándose una liberación de 90 TJ de energía. ¿Qué porcentaje de la masa inicial no se convirtió en energía? A) 92,5 D) 99,8
B) 82,5 E) 95,2
SOLUCIÓN Según Einstein E = m . c² E 90 x1012 m   2 c²  8 m  3 x 10 s    m
= 103 kg = 0,001 kg
El porcentaje de masa inicial que no se convierte en energía es: 23.
En la detonación de una bomba atómica, se observa que de 1 kg de uranio235, el 10% se convierte en energía. Determine, ¿cuántos joules de energía se han producido? A) 70 TJ D) 5 GJ
B) 500 TJ E) 40 GJ
0,5  0,001 x 100 0,5
= 99,8% RPTA.: D
C) 9 PJ
SOLUCIÓN Según Einstein: E = m . c² 2
 10   108 m  E x1000 g   3 x  s   100  E  9 x 1015 J
9 Peta Joule ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
MODELO ATÓMICO ACTUAL RADIOACTIVIDAD RADIACIONES ELECTROMAGNÉTICAS 25. De acuerdo al modelo atómico actual, indicar cuál no corresponde: A) Concentra su masa en una región muy pequeña denominada núcleo. B) Las partículas fundamentales tienen las mismas propiedades para todos los átomos. C) Los nucleones son solo protones y nucleones. D) Un átomo neutro posee igual número de protones y electrones. E) La zona extranuclear está compuesta por electrones. Los nucleones están formados por miles de tipos de partículas entre ellas los protones y neutrones que son los nucleones fundamentales. RPTA.: C
26. Completar el siguiente cuadro: 2
Cu1
U3
Sc3
SOLUCIÓN A) B) C)
Correcto p+ = 21 n0 = 45  21 = 24 Correcto p+ + n0 + e = 21+24+21 = 66 Incorrecto e = p+ = 21 Correcto RPTA.: D
28. Dos elementos A y B tienen igual número de neutrones, siendo la suma de sus números atómicos 80 y la diferencia de sus números de masa es 6. ¿Cuántos electrones tiene el ión B2? B) 39 E) 47
SOLUCIÓN A1 Z1
A) Es un catión trivalente. B) En su núcleo hay 21 protones y 24 neutrones. C) Contiene 66 partículas fundamentales. D) Contiene 18 electrones. E) Su carga nuclear es 21.
A) 37 D) 45 144
18 89 51
27. Para la siguiente especie señale lo incorrecto:
Especie Z
Cu1 236 3 U 35
SOLUCIÓN Especie Z 2 29 29 Cu
= 80 =6
Z1 + A1 + Z2  A2 = 86
75 + 43 Perdió 2e Z = 45
nº A1  Z1 = A2  Z2 Z1 + A1  (A2  Z2) = 86 Z1 + A1  A1 + Z1 = 86 2Z1 = 86 Z1 = 43 Z2 = 37 37
B2   e =
31. El ión X+2 presenta 20 electrones, además el ión Y3 es isoelectrónico con el ión X1. Determine el número de electrones del ión Y +1. A) 23 D) 19
39 RPTA.: B
B) 22 E) 18
29. Un átomo neutro el número de masa es 108 y el número de neutrones es 14 unidades mas que el número de electrones. Hallar la carga nuclear. B) 52 E) 38
A) 47 D) 25
X2
e = 20 p+ = 22 20Y
iso e
#e = 23 +1 20Y
#e = 23 #e = 19
A = 108 = p + nº n = 14 + e = 14 + p+
32. La suma del número de masa y el número atómico de un elemento es 160 y su número de neutrones excede al de protones en 4. Calcular el número atómico.
p+ + nº = 108 p+ + 14 + p+ = 108 2p+ = 94 p+ = 47 RPTA.: A
30. Un átomo presenta 120 partículas subatómicas. Cuando se convierte en ión posee número de masa 75 y presenta 43 electrones. Señale el número atómico y la carga del ión. A) 41, 2 C) 45, +2 E) 52, 2
B) 42, +2 D) 53, 1
SOLUCIÓN x: xy :
p+ + nº + e p + nº + e1
= 120 = ARGOS
A) 52 D) 44
B) 48 E) 42
SOLUCIÓN A Z
A + Z = 160 p + nº + p+ = 160 nº = p+ + 4 p+ + p+ + 4 + p+ = 160 3p+ = 156 p+ = 52 = Z +
Academia Argos 33.
¿Cuántos electrones ha ganado un anión que tiene igual número de electrones que el catión trivalente de Al (Z = 13), si al inicio el átomo tenía 3 electrones menos que el anión monovalente del F (Z = 9)?
A) 4 D) 3
X n
igual e
#e = 10
A) VFVV D) FFVV
Al3
#e = 10 1
#e = 7
Acerca de los isótopos, indique verdadero o falso según corresponda. No todos los elementos tienen isótopos naturales. Presentan propiedades físicas similares. Se pueden generar isótopos artificialmente. Sus átomos neutros tienen igual número de protones y electrones.
B) VFFV E) VFVF
Un anión trivalente posee una carga de 2,88 x 1018 C en la zona extranuclear. Si su número de masa es 37, determine el número de partículas subatómicas fundamentales que presenta el anión. A) 43 D) 55
B) 53 E) 60
2,88 x 10 1,6 x 10
19
SOLUCIÓN Los isótopos inestables.
# = #p+ = 15 A = 37 # partículas = 37 + 18 = 55 RPTA.: D ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
Con respecto a los isótopos y algunos de sus compuestos, indique cuál es la alternativa incorrecta. A) Presentan la misma carga nuclear. B) No pueden ser de diferentes elementos. C) El D2O y H2O poseen densidades diferentes. D) El Cl35 y el Cl37 poseen propiedades químicas iguales. E) Los isótopos artificiales son estables.
SOLUCIÓN #e 
II. Falso IV. Verdadero RPTA.: A
Ha ganado 3e
Los rayos emitidos por una fuente radiactiva puede dividirse por un campo eléctrico, ¿cuál de las siguientes sentencias es (son) verdadera(s)? CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos I. Los rayos  se desvían hacia la placa negativa. II. Los rayos  se desvían hacia la placa positiva. III.Los rayos  no se desvían A) I, II y III C) I y III E) III
Quimica 
B) I y II D) II y III
Las partículas “” que emite el
radio durante su desintegración son núcleos formados por:
La emisión “  ” se representa: A Z
A) un protón y un neutrón B) un electrón y un neutrón C) dos neutrones y dos electrones D) dos protones y dos neutrones E) dos electrones y dos protones
Determine qué isótopo ha sufrido una desintegración “” según:
223 85 82
4  221 86 Rn  2 
Determine desintegraciones producido en transmutación: 232 90
 A= 221-+4 =225 z  86  2  88 ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
U  01  235 93 Np
Observando la reacción:
B) 215 84 Po D) 215 82 Po
Observando la emisión  :
¿Cuál de los siguientes núclidos se producirá por una emisión  del núclido de Urano 235 92 U ? A) D)
A Z 1
Las partículas alfa (), están conformadas por:   2p   2n0
  01  Isobaro
En una emisión Beta el nuclido producido es, respecto al original. A) Isótono B) Isóbaro C) Isoeléctrico D) Hílido E) Isótopo
  225 88 Ra
¿Cuántas  y  se han la siguiente Ra  ¿?
B) Sólo 2 D) 2 y 3
A) 2 y 2 C) 2 y 1 E) Sólo 1
E) N. A. SOLUCIÓN
Evaluando las desintegraciones: 232 90
4 0 Th 224 88 Ra  x 2   Y1 
Superíndices: 232  224  4x  x  2 Subíndices: 90=88+(2)(2)-y y=2
 Se emiten 2 y 2 43.
RPTA.: A ¿Qué núclido por dos desintegraciones y dos  desintegraciones no  necesariamente en ese orden, produce el 223 88 Ra ?
4 0  223 88 Ra  22   21 
231 231 90   90 th
En una serie de desintegraciones radiactivas el Uranio 238 se 92 U desintegra con emisiones de partículas  y  para formar finalmente el 206 ¿Cuántas 82 Pb . partículas  y  se emiten por átomo de Plomo formado? A) 1 y 1 C) 4 y 7
B) 8 y 6 D) 14 y 8
Quimica En la relación:
Determinar la longitud de onda de una R.E.M. que se irradia con una frecuencia de un PHz: A) 1500 Angstrom B) 2000 Angstrom C) 3000 Angstrom D) 2500 Angstrom E) 3500 Angstrom
h
 
J.S 3  108 7
4  10 m
m   s 
 4,97  10 19
Hallar  en A de un fotón, si la energía relacionada a el es de 19, 8. 10 -18 joules. A) 396 D) 432
0 0   10 m 10 A  A c  3x10 8  3  1018 s  m  s  
B) 300 E) 100
SOLUCIÓN   19,8  10 18 J   6,63  10 34 J.S
En relación: u  c 18
SOLUCIÓN   1015
6,63  10
0 0   10 m 10 A  A C  3  108  3  1018 s  m  s  
0 3x10 A / s    3000 A 1015 1 / s
Hallar la energía de la radiación violeta cuya longitud de onda es º
4000 A A) B) C) D) E)
4,9. 10 19 Joules 9,4. 10 18 Joules 7,5. 10 19 Joules 3,6. 10 18 Joules 6,3. 10 19 Joules
De la relación:  6,63  10 J.S 3  1018  hc hc       19,8  10 18 J  34
   1  102 A0
  100 A RPTA.: E
SOLUCIÓN  m    4x10 7 m   4000 A  0 1010 A  0
m s h  6,63x10 34 J.S c  3x108
A S 
Cuando se calienta el vidrio emite una luminosidad amarillenta cuya º
 es 5600 A . A) 1.10 18 B) 5 .10 18 C) 8.3 .10 18 D) 7 .1.10 18 CUESTIONARIO DESARROLLADO
E) 1.10 21
1010 m    600 A  0   6  1018 m  A 
 m    5,6  10 7 m   5600 A  0 1010 A 
c  3  108
h  6,63  10 34 J.S
6,63  10
J.S3  108 M / S 5,6  10  7 m 34
6,63  10 J.S  3  10 hc  E    6  10 m 34
3,55  10 19 J fotón
 1eV   3,315  1018 J 19  1,6  10 J 
Para 3 fotones: 3 3,55  1019 J  1,06  1018 J
 E=20,71 ev RPTA.: A
Señale la alternativa incorrecta: A) A mayor longitud de onda, menor frecuencia. B) Los rayos cósmicos tienen la misma longitud de onda que la luz visible. C) El rango de la longitud de onda para la luz visible oscila entre º
los 3900 y 700 A . D) A mayor frecuencia mayor energía cuántica. E) Los rayos gamma tienen mayor energía que los rayos “x”.
Una estación radial emite señales con una frecuencia de 0,7 MHz. Estas ondas son un receptor ubicado a 90km. De la estación radial. Determine el número de crestas producidas por dicha señal hasta llegar al receptor. A) 95 D) 150
B) 100 E) 210
  0,7  106
   c   
monocromática de A ¿Cuál es la energía de un fotón en eV? A) 4,4 D) 6,21
B) 20,7 E) 8,28
C) 1,23 ARGOS
SOLUCIÓN   ??
PTA.: B
 # crestas =
1 s 3  105km / s  0,4286 km 6 1 0,7  10 s
90km  210 restas 0,4286 km
RPTA.: E CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos 52.
Una estación de FM en Lima opera en la frecuencia de 96,3 MHz. ¿Calcular la longitud de onda y la energía del fotón? A) 311,5 cm; B) 311,5 cm; C) 311,5 cm; D) 311,5 cm; E) 311,5 cm;
6,38 x 10 Joules 6,38 x 10-26 Joules 6,38 x 10-26 Joules 3,38 x 10-26 Joules 3,38 x 10-26 Joules
Las ondas de radio en la región AM tienen frecuencias en el rango 550 kHz. A 1600 kHz. Calcular la longitud de onda que corresponde a una onda de radio de una frecuencia de 1,255 MHz. A) 1 D) 4
3  1010 cm / s     311,5 cm  96,3  106 1 / s c
1     h  6,63  1034 J.S  96,3  106  s 
 6,38  10 26 J RPTA.: B
1  10 16 J  250 fotones 19 4  10 J
SOLUCIÓN   96,3  106
Finalmente: # fotones =
SOLUCIÓN 1 s 3  108 m / s 1,255  106 1 / s
  1,255  106
 239m
¿Cuántos fotones hay en una señal de luz de 1,0  10 16 J con una longitud de onda igual a 500 nm? A) 50,0 fotones B) 150 fotones C) 250 fotones D) 350 fotones E) 400 fotones
SOLUCIÓN Calculo de la energía de un fotón:
6,63  10 
J.S 3  108
500  10  9 m
 3,978  10 19 J  4  10 19 J ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
ÁTOMO DE BOHR NÚMEROS CUÁNTICOS CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 55.
13,6 (e.v) n2 13,6 E5   2 (e.v) 5 E5  0,544 e.v E5  
Marque la proposición correcta, respecto a la teoría atómica de Bohr. Cuando el electrón se mueve en su órbita, sufre variaciones de energía dependiendo de su velocidad. Una transición electrónica de un nivel superior a otro inferior emite energía en forma de un fotón generando una línea brillante en el espectro de emisión.
Se tiene un átomo de hidrógeno excitado con un electrón en el cuarto nivel, según Bohr, determinar en megahertz (MHz) la frecuencia con que emite su energía, hasta llegar a su estado basal. A) 4,26x10 6 C) 3,08x109 E) 4,12x108
El radio de la órbita “n” equivale a
0,53 n A. Es aplicable a polielectrónicos. Sugiere la existencia subniveles de energía.
1 1  R. 2  2    ni ne 
1 1  1,1  105 cm1  2  2   1 4 
Determinar la energía que tiene un electrón, en un átomo según Bohr, si su radio de giro es 13,25 A. A) –0,70eV C) - 0,54eV E) –0,37eV
B) 5,16x1015 D) 5,8x108
 f 
B)–0.60eV D)–0,30eV
 1,03  105 cm  1,03  10 1
 f  c.  3  1010 cm / s 1, 03  105 cm   f  3, 08  1015 s  1 f  3,08 109 MHz RPTA.: C
RESOLUCIÓN V  0,53 n2  Aº
13,25  0,53n2  Aº 
¿Qué número de onda le corresponde al fotón emitido en una transición del 6to. al 3er. Nivel en el átomo de Bohr? A) 2464,8 cm-1
B) 9139,83 cm-1
Academia Argos C) 384,3 cm-1 E) 241,3 cm-1
D) 4964,2 cm-1
Quimica 61.
se aleja del nivel “n” al cuarto
nivel absorbiendo una radiación cuyo número de onda es 102 823cm-1 calcular el nivel “n” a partir del cual se alejó el electrón.
1 1  109678cm1  2  2   3 6    9139,83cm1
RESOLUCIÓN 1 1  R.  2  2    ni nf 
B) –1,51eV D) –3,8eV
1 1  109678 cm1  2  2   102823cm1  n 4 
n=1 RPTA.: A
Hallar la energía absorbida para una transición del 4° al 8° nivel energético en el átomo de Bohr: B) 1,2X1024J D) 2,8x1020J
RESOLUCIÓN 1 1  E  13, 6  1, 6  1019 J  2  2  4 8  E  1, 02  1019 J
Señalar la proposición falsa para el átomo de BOHR. A) El modelo atómico de BOHR sólo puede aplicarse al átomo de hidrógeno y a las especies isoelectrónicas al hidrógeno. B) Sólo están permitidas las órbitas con momento angular iguales o múltiples de h/2 . C) Según la teoría de BOHR la velocidad del electrón en el átomo de hidrógeno aumenta al aumentar la energía. D) Los electrones en los átomos ocupan niveles discretos de energía. E) Para promocionar un electrón de un nivel menor a otro mayor el átomo absorbe energía.
13,6 En   2  e.v  n 13,6 En  (e.v)  0
A) 4,8x1018J C) 3,44x1019J E) 1,02x1019J
¿Qué energía tiene el electrón en el infinito por la teoría de Niels Bohr? A) –13,6eV C) –2,3eV E) O e V
En el átomo de Bohr un electrón
RESOLUCIÓN RPTA.: C
Diga cuántos de los juegos de números cuánticos son posibles: * (6;5;-3;+1/2) * (5;6;-4;-1/2) CUESTIONARIO DESARROLLADO
* (3;0; +1, 1/2) * (3;2;-1;+1/2) * (2;1;+1;+1/2) * (4;3;+1;-1/2) A) 4 D) 2
m: -2 -1 0 + 1 + 2
 2 m =+ 2 s  
RESOLUCIÓN 6; 5; -3; + ½ 3; 0; - ½ 2; 1; +1; + ½
Z= 25  A=55
8; 6; -4; -½ 3; 2; -1; + ½ 4;3; +1; - ½ RPTA.: A
Considere un átomo con 19 orbitales llenos; entonces el máximo número de electrones que puede tener su catión pentavalente es:
Al desarrollar una distribución electrónica se logran 4 electrones desapareados en el 4to. nivel. señale el máximo valor del número atómico posible.
A) 38 D) 43
A) 48 D) 62
B) 53 E) 66
B) 39 E) 46
X :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s 2 4d5
x  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6 5p6 6s2 4f 10 :
4 e desapareados.
X 5 = e  38
orbitales  1 1 3 1 3 1 5 3 1 llenos 19 orbitales llenos
Si un átomo con 30 neutrones tiene su último electrón de representación cuántica (3;2;+2;+1/2). ¿Cuál es su número másico? A) 48 D) 53
RESOLUCIÓN A Z
X30 = 1s 2s 2p 3s 3p 2
4s2 3d5 ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga: ( ) Según Pauli dos electrones de un mismo átomo no pueden tener sus cuatro números cuánticos idénticos. ( ) El tamaño del orbital queda definido con el número cuántico azimutal. ( ) Los electrones antiparalelos tienen diferente “spin” ( ) Un orbital “d” en general
tiene forma tetralobular.
Academia Argos A) VFVF D) VFFV
B) VVVV E) VFVV
Z = 34 RPTA.: E
Luego: L3 : e  Z2  3
Determinar el mínimo y máximo número de electrones que tiene un átomo con 5 niveles de energía. A) 11 Y 18 C) 37 Y 54 E) 37 Y 70
B) 19 Y 36 D) 11 Y 20
34 =Z2  3  Z2  37
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 e min=37 (5 niveles)
3d 4p 5s 4d 5p 
B) 35 E) 42
y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 10
Cuando la carga de un átomo es – 3 su C.E. termina en 4p6. Determine el número de neutrones si el número de masa es 68. A) 32 D) 25
6 orbitales apareados
RESOLUCIÓN (V); (F); (V); (V)
Z3 : 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6
4s2 3d10 4p6 : e   36
max = 54 (5 niveles) RPTA.: C
e  = Z + 3 ; 36 = Z + 3 ; Z = 33
El átomo de un elemento “J” tiene
el mismo número de electrones que L3+, Si el átomo “J” posee sólo 6 orbitales apareados con energía relativa de 5. ¿Cuál es el número
Luego: nº = A – Z = 68 - 33 = 35
atómico de “L”?
A) 39 D) 35
B) 37 E) 47
C) 31 71.
RESOLUCIÓN Z1
J :1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2
3d10  4p 4 ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
Hallar el máximo valor que puede tener el número de masa de un átomo que solamente posee 4 orbitales llenos en el nivel N. Además su número de neutrones excede en 4 a su carga nuclear. CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos A) 87 D) 92
B) 89 E) 95
RESOLUCIÓN Nivel N n = 4 2
X :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Z=4 nº = Z + 4 nº = 43 + 4 = 47 A = Z + nº A = 43 + 47= 90
VI. RPTA.: C
RESOLUCIÓN I: (V) IV: (F)
Se:1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 4s 2 3d1 0 4p 4 :
II: (V) V: (F)
A) 39 D) 37
Luego: n = 4; 1= 1; m = - 1; S = - 1/2
¿Cuántas proposiciones incorrectas?
III: (V) VI: (F)
Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado.
m = -1 0 + 1
B) 36 E) 35
n = 5; 1 = 0 (s):
A) 5 C) 0 E) 4
¿Cuál es la representación cuántica para el último electrón en la distribución electrónica del selenio (Z=34)? i. (3,0,+1,+1/2) ii. (4,1,+1,+1/2) C) (4,1,-1,+1/2) D) (3,1,0,+1/2) E) (4,1,-1,-1/2)
El número cuántico azimutal indica la forma de la reempe. Si I=3 entonces es posible siete valores para el número cuántico magnético. Para un electrón del orbital 3p z: n=3 y I=1 Un orbital “d” admite como máximo 10 electrones. El número cuántico spin, indica la traslación del electrón. El electrón: n=4, I=2; mi=0; ms= ½ es de un subnivel f.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s 2 3d1 0 4p 6 5s 1
Z = 37 RPTA.: D CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos 75.
Determine el número cuántico magnético del último electrón del átomo que es isoelectrónico con el ión
Quimica RESOLUCIÓN I: F
III: V IV: F V: F RPTA.: D
Se2
RESOLUCIÓN 79 34
Se6 :e  28 ; entonces:
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 6 4s2
3d8 :
m= -2 -1 0 +1 +2 Luego: m = 0 RPTA.: A
Indicar la alternativa no falsa:
El número cuántico principal toma los siguientes valores: 0; 1;2;3;....... El valor del “l siempre es menor
que “n”, a lo más podrá ser igual.
El número cuántico magnético nos indica el sentido horario o antihorario del orbital. El número cuántico spin nos indica el sentido de giro del electrón alrededor de su eje. El número cuántico azimutal nos da la orientación del orbital. A) I D) IV
Academia Argos 77.
¿Qué relación de números cuánticos (n, l, m1, m2) que a continuación se indican es posible?
Con respecto a la energía los electrones I, II, III podemos afirmar: A) I=II=III C) I>II>III E) I>II=III
A) 7;6;7;-1/2 B) 4;-3;3;-1/2 C) 5;4;0;1 D) 4;3;0;-1/2 E) 6;6;0;-1/2
RESOLUCIÓN n Electrón I: 3 Electrón II: 3 Electrón III: 3
RESOLUCIÓN A) B) C) D) E)
n 7 4 5 4 6
6 -3 4 3 6
m -7 3 0 0 0
s -1/2 (F) -1/2 (F) 1 (F) -1/2 (V) -1/2 (F)
B) 6P Y E) 2P X
C) 3 dz
ER  5
RESOLUCIÓN A1 Z
Menor ER : + estabilidad B 6p 7
Un metal posee tres isótopos cuyos números másicos suman 120. Si en total tiene 57 neutrones. ¿Cuántos electrones tiene su catión divalente? A) 14 D) 32
RESOLUCIÓN A 5f 7
ER  3
Indicar el orbital más estable en: A) 5f XYZ D) 4S
Luego: ER :I  II  III
C 3d 5
D 4s 4
Xn1 
Xn2 AZ3 Xn3
A1  A 2  A 3  120
E 2p 3
Z  n1  Z  n2  Z  n3  120 3Z  n1  n2  n3  120
3Z  57  120 3Z  63 Z  21
+ estable RPTA.: D 21
Se tiene 3 electrones números cuánticos son: Electrón I: 3;0;0;+1/2 Electrón II: 3;2;0;-1/2 Electrón III: 3;2;0;+1/2
X 7 : e   14
cuyos 81.
Un elemento de transición del quinto periodo tiene 3 orbitales desapareados. Si la cantidad de CUESTIONARIO DESARROLLADO
electrones es máxima, hallar los probables números cuánticos del penúltimo electrón.
proporcional a sus números atómicos. E) La actual ley periódica es una modificación de la planteada por Mendeleiev.
A) 4,2,0,+1/2 B) 4,2,-2,-1/2 C) 5,2,-1,+1/2 D) 5,2,0,+1/2 E) 4,2,+0,+1/2
SOLUCIÓN La Ley periódica moderna de Moseley, dice: “Las propiedades de los elementos
varían en función periódica de sus
Elementos de transición n = 5 (3 orbitales despareados). (termina:  d )
números atómicos (Z)”
X  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 0 4p6
i.Se basa en el número atómico de los elementos. ii.Tiene como sustento el trabajo de Moseley. iii.Tuvo como antecedentes los trabajos de Meyer y Mendeleiev. iv.Explica coherentemente la variación de las propiedades periódicas de los elementos. v.Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos.
5s2 4d7
4d7 :
m = -2 n=2 m=-1
=2 S= -1/2 RPTA.: B
TABLA PERIÓDICA 82.
Indique cuál de las siguientes proposiciones enfoca con mayor precisión la ley periódica moderna: A) Las propiedades periódicas son función de las masas atómicas. B) La tabla periódica moderna se fundamenta en la ley periódica moderna. C) Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. D) Las propiedades de los elementos son directamente
Sobre la ley periódica moderna, señale la proposición incorrecta.
varían en función periódica de sus pesos atómicos”
Corresponde a la ley anterior de Mendeleiév (1869) que ya no tiene validez. RPTA.: E 84.
Determine que propiedades de la tabla periódica son correctas.
En la actualidad la tabla periódica ya tiene ocho períodos pues el último elemento tiene un número atómico de 120. CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos II.
La tabla periódica está dividida en elementos representativos y de transición formando un total de 18 grupos o familias. Los elementos de transición interna se caracterizan por tener electrones en sus subniveles f en su configuración electrónica. A) I, II C) I, III E) Ninguna
B) II, III D) I, II, III
(F)Hay 112 elementos plenamente identificados. (V) 8 grupos A y 10 grupos B (V)elementos de transición interna terminan en: ns2 n  2  f1......14
Indique que proposiciones son correctas:
En la tabla periódica moderna, los elementos químicos están ordenados en 18 grupos. El elemento con la configuración de valencia 5s2 4d10 pertenece al período 5 y grupo IIB. La tabla moderna presenta 7 períodos.
Indique la verdad (V) o falsedad (F) de cada una de las siguientes proposiciones sobre la tabla periódica moderna: En cada grupo se encuentran los elementos que tiene propiedades físicas y químicas similares. El número atómico aumenta de derecha a izquierda en un período. En un período se ubican los elementos que presentan la misma cantidad de niveles en su distribución electrónica. A) VVV D) FFV
(V) En un grupo, las propiedades son semejantes (F) Aumenta Z
Aumenta Z (V)Por ejemplo: todos los elementos del periodo 3, tienen 3 niveles de energía.
(V) (V) completando su configuración es: k r 5 s2 4 d10
Periodo 5 Grupo II B (V) RPTA.: E
No es grupo elementos: A) B) C) D) E)
Li,Na,K,Rb,Cs,Fr. He,Ne, Ar,Kr, Xe,Rn. Hg,H, Cu, fe,Co,U. F,Cl,Br,I, At. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
SOLUCIÓN Hg
Grupo 
Academia Argos  H IA  Cu IB Hay elementos diferentes.
Identifique, cuál relación elemento-grupo notable es incorrecta: A) Na : metal alcalino. B) Cl : halógeno C) Ca : alcalinotérreo D) S : halógeno E) Rn : gas noble.
A: Ne 3S B: Ne 3S2 IIA 3 (V) son de grupos “A” (F) (F) es un metal alcalino-terreo
Indique si la proposición verdadera (V) o falsa (F).
Los elementos representativos son aquellos en los cuales se encuentra una buena correspondencia en las variaciones de las propiedades. Son elementos representativos: Ca, K, N, Br. Elemento Z
Se tiene 2 elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas.
Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
B) FVF D) VFF III.
SOLUCIÓN ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
Los elementos representativos terminan su configuración x electrónica en ns np y , donde x + y = número de grupo.
A: Ne3s1 B: 1s2 2s2 2p6 3s2
Ambos elementos son representativos. Ambos elementos pertenecen a un mismo grupo. El segundo elemento es un gas noble.
Es anfígeno u calcógeno (VIA) RPTA.: D
(V) los elementos de grupos A muestran una variación regular de sus propiedades. (V) Grupo Ca 2 20 :Ar  4S II A 19k :Ar 4S1 IA 2 3 VA 7N :  He 2s 2p 2 10 5 VII A 35 Br :   Ar  4 s 3 p 4 p Los 4 son de grupos “A”
(V) Nº Romano = Nº electrones de grupo de valencia CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos RPTA.: E
X y Z son dos elementos que tienen las siguientes propiedades:
# e de valencia
gas noblens1
SOLUCIÓN I. II.
 ns np gas noble 2
(V) metal de transición termina en nsx n  1 dy (V) 1 5 24 Cr :  Ar  4s 3d distribuciones 1 10 29 Cu:  Ar 4s 3d mas estables (V) RPTA.: D
Indique la proposición correcta: i.Elemento X está en el grupo IA y Z en IB. ii.El elemento X es un alcalino y Z alcalinotérreo. iii.Los elementos X e Z son metales. iv.El elemento X es representativo y Z es de transición. v.El elemento X está en el grupo IA y Z en el grupo VIIA.
: G.Nns : G.N ns2 np5
Grupo IA VIIA
Indique que proposición (es) es (son) correcta(s), respecto a los elementos de transición. Sus electrones de valencia se ubican en orbitales s y d. Hay configuraciones de valencia que debiendo terminar d4 y d9 , terminan en d5 y d10 , es el caso del 24 Cr y 29 Cu , respectivamente. Todos los elementos de transición son metales. A) Sólo I C) Sólo III E) II y III
B) Sólo II D) I, II y III
Z 3 16 9 56 23 47 27 74
¿Cuál(es) de las siguientes proposiciones es incorrecta?
Li, Ba, S, F. Ag, V, Co, W. Elemento Li S F Ba V Ag Co W
Dados los siguientes grupos de elementos:
El grupo X está conformado sólo por elementos representativos. El grupo Y está formado por elementos formadores de ácidos. El grupo de elementos Y utiliza orbitales d en el nivel de valencia, mientras que del grupo X no lo hace. A) I C) III E) II y III
B) II D) I y III
SOLUCIÓN Grupo
Academia Argos I.
IA 2 56 Ba:   xe 6s IIA 2 4 16 S :  Ne 3s 3p VIA 2 5 9F :  He 2s 2p VIIA (F)porque son metales de 10 1 transición 47 Ag: kr 5 s 4d (V)
(V) 3 Li: He 2s1
Al estudiar las propiedades de tres elementos químicos se obtuvieron los siguientes resultados. Propiedades A B C Nº Atómico 20 24 26 Conductivid alta alta Alta ad eléctrica A 100º C líquido sólido sólido Sobre la base de los datos anteriores, indique la(s) proposiciones(es) correcta(S).
A es un metal representativo mientras que B y C son de transición. C tiene un radio mayor que A. Las temperaturas de fusión y durezas de B y C son mayores que los de A. A) I C) III E) I, II y III
(V) el punto de fusión de A es menor de 100 ºC, típico de un metal alcalino –terreo. 20
A : Ar  4 s2
B : Ar 4s1 3d5
C: Ar  4s 2 3d6
Los 3 son del periodo 4, pero el radio aumenta hacia la izquierda. A>B>C (V) porque A es alcalino - terreo
Un elemento tiene igual número 40 Ca : dicho de neutrones que el 20 elemento tiene como número de masa una unidad menos que la masa del calcio. Determine a que grupo pertenece dicho elemento. A) IA C) IIIA E) VIIIA
B) IIA D) VA
Según datos: Nº de neutrones = 40- 20 = 20 Nº de masa = 40 – 1 = 39 Z = 39- 20 = 19 Ar 4s1  IA RPTA.: A ¿Cuál de los siguientes elementos no está acompañada del período y grupo al cual pertenecen realmente? A) 11Na:3,IA B) 17 Cl:3,VIIA C) 34 Se:4,VIA D) 29 Cu:4,IIB E) 27 Co :4, VIIIB
Cu : Ar  4 s1 3d10
Periodo 4 Grupo IB RPTA.: D
Academia Argos 97.
Identifique incorrecta(s) metales.
la proposición respecto a los
Son ejemplos de metales alcalinos, H, Na, K, Cs. Para un grupo a medida que aumenta el número atómico, los elementos aumentan su carácter metálico. Aproximadamente las ¾ partes de los elementos químicos son metales. A) I C) III E) II, III
B) II D) I, II
Todos los metales son buenos conductores de calor y la electricidad. En general, los no metales no conducen el calor ni la electricidad. Los metales son dúctiles y maleables. A) VVV D) FFV
SOLUCIÓN I. II. III.
(V) (V) (V) RPTA.: A
SOLUCIÓN I. II. III. 98.
(F) H no es metal (V) Aumenta Z Aumenta carácter metálico (V) RPTA.: A
100. Tomando en cuenta la posición que ocupan en la tabla periódica, los elementos:
¿Cuál de los siguientes elementos es un semimetal? A) He C) Ge E) Pb
B) K D) Cl
Semimetales B Si Ge As Sb Te Po At
Son semimetales B, Si Ge, As, Sb, Te, Po y At. RPTA.: C
Br, 9F.
Señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. -
Respecto a su radio tienen orden creciente 11Na  19K 3 7 Rb. El aluminio tiene mayor electronegatividad que el magnesio, pero menor que el cloro. El F, Cl y Br, en este orden, mantienen electronegatividad decreciente. A) VVV D) FVV
SOLUCIÓN Ubicando los elementos en la tabla. Periodo Grupo CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos 3 1 4 19 k :  Ar 4 s 1 5 37 Rb:  kr 5s 2 3 12 Mg:  Ne 3s 2 1 3 13 A :  Ne 3s 3p 2 5 3 17 C :  Ne 3s 3p 2 10 5 35Br :  Ar  4s 3d 4p 4 2 5 2 9F :  He 2s 2p 11
IA IA IA II A III A VII A VII A VII A
Na : Ne 3s1
F Na Mg
como en un grupo con el aumento del número atómico. iii.Las energías de ionización de los elementos de un grupo, se pueden correlacionar con los radios de sus respectivos átomos. Ambas magnitudes son inversamente proporcionales. iv.El carácter metálico aumenta en un período con el aumento del número atómico. v.La electronegatividad de los elementos del grupo VIIA, aumenta con el aumento del número atómico.
En un grupo Aumenta E.I.
(V) Mayor radio
Aumenta R.A.
Mayor E.N. III.
102. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta:
(V) Menor E.N. RPTA.: A
101. Analizando la variación de las propiedades periódicas, marque la alternativa correcta: i.El radio atómico aumenta en un período a medida que aumenta el número atómico y en un grupo a medida que disminuye el número atómico. ii.La energía de ionización disminuye tanto en un período ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
i.En un período el radio atómico es inversamente proporcional al número atómico. ii.La electronegatividad es directamente proporcional al número atómico en un grupo. iii.En un grupo el radio atómico de los elementos aumenta, al aumentar el número atómico. iv.Los halógenos son los elementos más electronegativos de cada período. v.Los elementos del séptimo período son los menos electronegativos de cada grupo. CUESTIONARIO DESARROLLADO
SOLUCIÓN En un grupo Aumenta E.I. Aumenta Z
104. Se tiene dos elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas: A) Ne 3s2 3p4
103. ¿Qué diagrama muestra la variación general, en la tabla periódica moderna, como el aumento de la electronegatividad? A)
El primer elemento es más electronegativo que el segundo. Con respecto a sus iones divalentes positivos, el segundo tiene mayor radio iónico que el primero. El segundo tiene mayor radio atómico que el primero. A) VVV C) FFV E) FFF
B) Ar 4s2
B) VFV D) VVF
SOLUCIÓN Periodo Grupo A : Ne 3s 3p 3 VI A A : Ar  4 s2 4 II A I. (V) porque A es no –metal y B es metal II. (V) r  r 2
Porque B2 esta a la izquierda (V) rB  rA RPTA.: A
105. Determine las(s) proposición(es) incorrecta(s), respecto a la energía de ionización. I.
SOLUCIÓN Aumenta E.N.
Aumenta E.N. ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
Se define como la cantidad mínima de energía para retirar un electrón de un átomo en estado sólido. La energía de ionización crece al arrancar los electrones más CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos III.
internos de un átomo gaseoso. El1  El2  El3 . La afinidad electrónica es el fenómeno opuesto a la energía de ionización. A) I C) III E) I, III
x x Cs  xxBr xx
En (II) hay enlaces covalentes simples. RPTA.: D
Aumenta E.I.
Aumenta E.I. (F) se mide cuando el elemento se encuentra en estado gaseoso. (V) si en un mismo átomo se desea arrancar más e , la E.I. aumenta cada vez más. (F) porque la afinidad electrónica es una energía liberada en muchas especies, pero es absorbida en otras especies. RPTA.: E
107. Indicar las estructuras de Lewis incorrectas: I.
Ba2  2  F 
2 Li  s  2  A) B) C) D) E)
I. CaCl2 III. CsBr
A) I C) I y II E) II y III
B) III D) II
x x Ca2 2  xxCl xx
ACADEMIA PREUNIVERSITARIA xx
El AlCl3 es covalente (F)
Realizando notaciones de LEWIS
Ninguna Sólo I Sólo III Sólo II II y III
106. Indique según sus estructuras de Lewis para los compuestos iónicos siguientes, cuáles tienen enlace covalente.
Al3 3  Cl 
+ H)  xx Cl xx xx
Posee 3 enlaces covalentes simples (V) El BaF2 es un compuesto iónico CUESTIONARIO DESARROLLADO
(V) El Li2 S es un compuesto iónico RPTA.: B
108. Indique cuáles son propiedades de los compuestos iónicos. I. Tienen puntos de ebullición elevados. II. Conducen la corriente eléctrica al estado sólido. III. La Mayoría son sólidos. IV. Tienen el mismo número aniones y cationes. A) Sólo I y II C) Sólo I y III E) I, II y III
B) Sólo II y III D) Sólo III y IV
(V) (F) Los compuesto iónicos solo conducen electricidad cuando están fundidos o en solución acuosa (V) (F) Por ejemplo en el CaF2 por cada unidad formula, hay 1 catión Ca2 y dos aniones F  RPTA.: C
110. Diga si los enunciados verdaderos (V) ó falsos (F). I.
A) VVV C) FFV E) FVF
(V) El enlace covalente generalmente se forma con elementos No-Metálicos (F) En general se cumple que:  E.N.  1,7 , el enlace es iónico.  E.N.  1,7 , el enlace es covalente (F) Se comparte 2 e1 entre un átomo donante del par y electrónico otro átomo aceptar de e que dispone que un orbital vacío Ejemplo:
B) VFV D) FFF
Dos átomos con altas electronegatividades originan un enlace covalente. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades de los átomos que forman un enlace, mayor será su carácter covalente. El enlace covalente coordinado se forma cuando uno de los átomos transfiere totalmente un electrón. A) FFF D) VVF
109. Respecto a los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F). Se forman por compartición de electrones. Son conductores de electricidad, ya sea como sólidos o en solución acuosa. Se forman entre metales y no metales.
(F) Hay transferencia de e de un metal hacia un No- Metal (F) Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiental y en este estado no conducen electricidad. (V) RPTA.: C
Enlace cooroinado
H  N  H  H ARGOS
H Amoniaco
H  N  H CUESTIONARIO DESARROLLADO H Ión amoniaco
Quimica El Be completa 4 e
111. Respecto al enlace covalente señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda:
El Al completa 6 e
Es el enlace que se presenta entre elementos de baja EN. Es típico enlace entre elementos de alta afinidad electrónica Son ejemplos de este tipo de enlace HF, CO Be H2 , etc. A) VVV D) VFV
(F) Es la unión de elementos de alta E.N. (No-Metales) (V) Los elementos no-metálicos tienen alta E.N. (V) HF, CO, BeH2 , etc. son compuestos covalentes RPTA.: C
112. Indicar la especie química que cumplen la regla del octeto. A) Be H2 C) AlCl3 E) P Cl5
B) B Cl3 D) CO
Se cumple octeto E) Cl Cl
El P completa 10 e (Octeto expandido) RPTA.: C
113. Describa los diferentes tipos de enlace covalente en los siguientes compuestos: A) H2 C2 O4 C) N2 O5
B) H2 SO3
SOLUCIÓN x x xx
A) H O xx
O Oxx xx
C C O H xx
5 Enlaces simples 2 Enlaces múltiples 7 Enlaces polares 7 T, 2 
SOLUCIÓN A) H- Be -H B)
B ACADEMIA PREUNIVERSITARIA Cl Cl
H O xx
S O H xx xx
Academia Argos B)
Elemento O EN 3,5
1 Enlace dativo 5 Enlaces simples 5 Enlaces polares 5T C)
B) N - H D) N – O
x x N O N O xx x x
A) O – B C) P - O E) P - H
SOLUCIÓN El enlace es menos polar, cuando hay menos diferencia de electronegatividades. P – H, N – O , N – H , P- O, O –B
2 Enlaces dativos 2 Enlaces simples 2 Enlaces multiples 2 Enlances múltiples 6 T, 2 
 EN
114. ¿Cuál de los siguientes enlaces es covalente no polar? A) O - H
116. ¿Cuántas moléculas presentan enlace covalente polar? H2 O,CO,Cl 2,HCl,H2 ,SO2 .
B) H – Be – H
SOLUCIÓN El enlace covalente polar seda entre elementos no–metálicos diferentes
C) H - F D) O = O E) H - C  N
SOLUCIÓN El enlace covalente apolar es: X – X entre átomos iguales Como: O2 o O O RPTA.: D
115. Indique cuál de los enlaces es menos polar: ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
Cl x ; xx
Son compuestos con polares en cambio:
Quimica Z
; H – H
Son compuestos apolares.
La notación Lewis del HClO4 xx
117. Indique la estructura de Lewis del
H O Cl xx
A) H – H – P - H
P-H H
SOLUCIÓN RPTA.: C
O xx xx
Se observa que tiene 3 enlaces dativos.
C) H - P - H H
D) H = P - H 119. ¿Cuál de las especies químicas no tienen enlace covalente coordinado?
H – H - H
A) H3O D) SO2
SOLUCIÓN H
H RPTA.: C
118. Construya la estructura de Lewis de la molécula siguiente, e indique el número de enlaces covalentes coordinados o dativos. Elemento H
C) NO3
La notación Lewis del pH3 es xx
B) NH4 E) H2 S
 O  H H  H 
Ión Hidronio 1 enlace dativo B)
    N   H  H H     
Academia Argos Ión Amonio 1 Enlace dativo C)
    N xxx  x x xO x xx   xx xO
3. E. C. Normales C)
H 4. E.C. Normales
121. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor cantidad de enlaces sigma?
No hay enlace dativo RPTA.: E
120. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor número de enlaces covalente normales? A) H2 O D) P H3
B) HN O2 E) CH4
A) H2 S C) SO3 E) HNO3
 O O
H O N O xx
2 E.C. Normales B)
B) O3 D) H2 SO4
3.E.C Normales
1 Enlace dativo E)
Ión Nitrato D)
1 CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos C)
Quimica O
O   C C   
HO
 S   x x x
O H
, 2
3  , 1 xx
 xx xx  D)    H O S O H xx xx O
123. Determine el número de enlaces tipos sigma    y pi   de todos los compuestos. Dar como respuesta la diferencia entre los enlaces totales tipos sigma y los enlaces totales tipo pi. I. SO3 III. H2CO3
 xx  xx   H O N  O xx xx 
C - C O -H
A) 7 y 3 C) 6 y 2 E) 7 y 2
3  , 1 
B) 7 y 1 D) 5 y 3
4  , 1
122. ¿Cuántos enlaces sigma y pi tiene la molécula siguiente respectivamente?
Quimica B)
Total  : 10  Total  : 4  Diferencia: 6 RPTA.: E
El primer enlace entre 2 átomos es un enlace sigma. En los enlaces múltiples solo uno es sigma. Los electrones en orbitales   se pueden deslocalizar. A) FFF D) VVV
 O
124. Indique si las siguientes proporciones son verdaderas (V) o falsas (F). -
H C C  H  H H 2
C) FVV RPTA.: D
(V) Por ser más estable que el enlace 
(V) C  C 2  , 1  C
CC
2 ,
CH3  CH2 RPTA.: D
125. Indique el compuesto que tiene el mayor número de enlaces sigma: B) HNO3 E) CO
SOLUCIÓN x x
 O xx
O xx 
T ACADEMIA PREUNIVERSITARIA x x
Oxx ARGOS
CH2  CH3
B) 27 y 2 D) 4 y 25
SOLUCIÓN CH3
CH3  CH2
A) 2 y 27 C) 25 y 4 E) 14 y 15
CH  CH
1 (V) Son menos estables
A) CO2 D) C2H6
126. Indique cuántos enlaces sigma y pi tiene la siguiente molécula.
Enlaces: 9 C – C 18 C – H
Academia Argos RPTA.: B
127. ¿Cuántas de las siguientes moléculas, contiene el átomo central que no cumple la regla del octeto?
Quimica 129. Se tiene las siguientes moléculas de los compuestos: I. SiH4 II. CClH3 Indique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones.
NH3 ,H2O,SO2 ,BeCl2 ,BH3 , AlH3 ,CO2
No cumplen octeto: Cl  Be  Cl , el Be completa 4 e
, el B completa 6 e
A) VVVV D) FVFF
, el Al completa 6 e
B) FVVV E) FFFF
Si H4 
B) Be H2 E) SO2
Polaridad Apolar R  0
CClH3 
Si cumple la regla del octeto. RPTA.: E ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
Regular (Simétrica)
128. Indique cuál de las moléculas cumple la regla del octeto. A) BH3 D) AlCl3
El compuesto I es polar y II es no polar. El compuesto I es no polar y II es polar. Ambos compuestos son polares. Ambos compuestos son no polares.
Tetraédrica Irregular (Asimétrica)
Polar R  0
Las proposiciones quedan asi:FVFF RPTA.:D
130. De las sustancias que se indican a continuación, indique cuántas moléculas son polares y cuántas no son polares: H2 O, NH3 , CO2 , HCl, O2 , O3, SO 2
A) 5 y 2 D) 6 y 1
B) 5 y 3 E) N.A
Angular polar vii.
 S  xx
Angular polar 5 y2 RPTA.: A
131. ¿Cuál de las moléculas es polar?
A) Cl2 C) B F3 E) NO
Geometría Polaridad Angular polar xx
B) BeCl2 D) SiH4
H Piramidal Polar
Apolar x x
Línea Apolar
Apolar (Lineal)
Línea Polar v.
Apolar (Trigonal)
O ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
133. ¿Qué compuestos no presentan enlaces puente de hidrógeno?
A) NH3 y H2O B) HF y H2O C) NH3 y HF D) CH3OH y C2H5OH E) B2H6 y HCl
Apolar (Tetraédrica) E)
SOLUCIÓN El enlace puente de hidrógeno se presenta en moléculas que poseen un enlace H –C, H –N o H –F.
 Polar
RPTA.: E RPTA.: E
132. Acerca del Enlace Metálico, ¿qué propiedades no pueden ser explicadas por este tipo de enlace? A) Maleabilidad y ductibilidad B) Brillo metálico C) Conductividad del calor D) Conductividad eléctrica E) Punto de fusión
El enlace metálico, permite explicar la: Conductividad de calor y electricidad. El brillo metálico Maleabilidad y ductilidad
134. ¿Qué compuestos presentan solo fuerzas de London? A) HCl y HF B) H2O y NH3 C) CCl4 y HCl D) CO2 y BeCl2 E) HBr y HCl
SOLUCIÓN Las fuerzas de london se presentan entre todo tipo de moléculas, pero son las únicas fuerzas de atracción, cuando las moléculas son apolares. O = C = O, Cl – Be – Cl R  O
R  O
135. Señale los compuestos que presentan enlace dipolo-dipolo A) H2O y CH4 B) HBr y H2S C) CS2 y HF D) BF3 y CO2 E) HI y HF ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
Academia Argos SOLUCIÓN Se presenta entre moléculas polares que no tienen enlaces puentes de hidrógeno.
Quimica C) CH2CL2 E) CCL4
SOLUCIÓN 4  1
H  Br ,
A) C H4
1  1
2  1
B) CH3 Cl 2  1  1
4 1
E) C Cl4
NOMENCLATURA INORGÁNICA 136. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: I. II. III.
En los peróxidos el número de oxidación del oxígeno es -1. En los compuestos el número de oxidación de los metales alcalinos es +2. El número de oxidación y la valencia son iguales.
A) FFV D) VVV
SOLUCIÓN I. V
138. Determine el número de oxidación del azufre en las especies químicas siguientes, respectivamente: AgHSO3 A) +4; +2; -2 C) +4; +6; -2 E) +2; +6; +4
137. En los compuestos siguientes el carbono tiene valencia 4. Indique en cual de ellos tiene número de oxidación cero. B) CH3CL
B) +6; +4; - 2 D) +6; +4; +2
SOLUCIÓN 1 1 x 2
AgHSO3
+ 1 + 1 + x + 3(-2) = 0 x=4 2
2  Sx O   4   x + 4 (-2) = -2 x=6
2(+1)+x =0 x = -2 RPTA.: C
139. Determine el número de oxidación de los elementos subrayados: CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos a) SO3 b) CO
d) Cl2O7 e) Mn2O3
f) ZnO g) ZnO2
h) BaO2
i) H2O2 j) CuH
k) PH3
l) H2CO3 m) H3PO4
n) KNO2
o) HMnO4
Quimica l) + 4 m) + 5 n) + 3 o) + 7 p) + 6 q) - 2 r) + 6 s) + 4 t) + 7 u) + 1 v) + 2 w) + 4
140. Indique verdadero (V o falso (F) a las proposiciones siguientes: 1.
p) H2MnO4 …………………….. q) CH3OH …………………….. r) H2Cr2O7 ……………………..
En los óxidos ácidos el número oxidación del no metal negativo. En los hidruros metálicos, hidrógeno tiene número oxidación -1. El ión hidróxido tiene número oxidación -1.
t) Cl O4
u) ClO
v) CN
w) CNS-
s) SO
+6 +2 +5 +7 +3 -2 -1 -1 -1 +1 -3
III) V RPTA.: B
141. Identifique, cuál de los siguientes compuestos químicos es un peróxido.
A) NO2 C) MnO2 E) ZnO2
B) PbO2 D) Fe3O4
SOLUCIÓN 2
Z n O2
+ 2 +2 x = 0  x = -1 (peróxido) ARGOS
142. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: 1. II III.
Los óxidos, peróxido, hidruros y sales haloideas neutras son compuestos binarios. Los hidróxidos y ácidos oxácidos son compuestos ternarios. Los metales alcalinos al reaccionar con el agua forman hidróxidos. A) FVF D) FFV
144. Indique la proposición incorrecta en relación a los siguientes compuestos: I. CaO III. H2O2 VI. CrO A) B) C) D) E)
II. NaOH IV. HNO2
Sólo I es un óxido básico. Sólo III es un peróxido. Sólo II es un hidróxido. IV es un compuesto ternario. V y VI son óxidos ácidos.
SOLUCIÓN V. N2 O3 óxido ácido VI. CrO óxido básico.
143. En relación al compuesto siguiente: CH3 CH2 COOH Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: I. II. III. IV.
Es un oxácido. Los números de oxidación de los carbonos subrayados son respectivamente +4 y -4. Los oxígenos tienen número de oxidación -2 y el hidrógeno +1. Es un compuesto ternario. A) FVVV C) VFVF E) FFVV
B) VVVF D) VVFV
145. Indique la relación incorrecta entre la fórmula y la función química respectiva: i. ii. iii. iv. v.
SOLUCIÓN Mn O3 óxido ácido.
146. Indique la nomenclatura sistemática del compuesto: Br2O5
SOLUCIÓN I. F III. V
II. F IV. V RPTA.: E
MgH2 hidruro metálico SO2 óxido ácido. MnO3 óxido básico. K2O2 peróxido. NaNO3 sal oxisal neutra.
Anhídrido brómico. Óxido brómico. Óxido de bromo(V). Pentabromuro de dióxido(V). CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos v.
Pentóxido de dibromo.
c) óxido de carbono …………………………………………………
d) Pentóxido de dinitrógeno
Br2 O5 pentóxido de dibromo
e) Dióxido de dihidrógeno
f) Dióxido de dinitrógeno
147. Indique la nomenclatura de stock del compuesto: CrO3 i. ii. iii. iv. v.
g) Dióxido de manganeso
h) Trióxido de cromo
Óxido crómico. Anhídrido crómico. Trióxido de cromo. Óxido de cromo(VI). Óxido crómico(VI)
i) Óxido de hierro(II)
J) Óxido de cobre(I)
k) Óxido de sodio
l) Óxido de aluminio
Cr O3 óxido de cromo (VI).
148. Indique la relación incorrecta entre la fórmula y el nombre respectivo: A) SO3 Trióxido de azufre. B) N2O3 Trióxido de dinitrógeno. C) CuO Óxido de cobre (II) D) Fe2O3 Óxido de hierro (III). E) Na2O2 Óxido de sodio (II).
m) Peróxido de bario .……………………………………………… n) Peróxido de potasio ……………………………………………… .. o) Hidróxido de cobre(II) ………………………………………… .……. p) Hidróxido de oro(III) ……………………………………………… ... q) Ácido nitroso …………………………………………………
s) Ácido carbónico
t) Ácido permangánico
Na2 O2 peróxido de sodio.
u) Hidruro de cobre(I)
v) Hidruro de sodio
149. Escribir la fórmula compuestos siguientes:
x) Oxidano
………………………………………… .….…
a) Trióxido de azufre …………………………………………………
…………………………………………… ..…
w) Azano
y) Cloruro de hidrógeno
z) Ácido clorhídrico
………………………………………………… CUESTIONARIO DESARROLLADO
Quimica e) HNO2……………………………………….. f) HNO3………………………………………….
g) H2SO3…………………………………….…
h) H3PO4…………………………………….… i) FeH2……………………………….……….…
N2O5 H2 O2 NO2
j) Ca(OH)2…………………………………….. k) Fe(OH)3………………………………….… l)H2SiO3 ………………………………………
g) MnO2 h) Cr O3 i) Fe O j) Cu2 O k) Na2 O l) AP2 O3 m) BaO2 n) K2 O2 o) Cu OH2 p) Au OH3
m) H4SiO4………………………………..…… n) H3BO3……………………………………… o) NaHSO4…………………………………… p) CuSO4……………………………………… q) NH4NO3……………………………………. r) Ca(HCO3)2……………………………….. s) Fe2(HPO4)3…………………………….… t) FeCl3……………………………………….. u) CaF2……………………………………….…
q) HNO2 r) H2 SO4 s) H2 CO3 f) HMnO4 u) CuH v) NaH w) NH3 x) H2 O y) H Cl z) HClaq
v) PCl3…………………………………………… w) SF6……………………………………………
150. Escribir la fórmula compuestos siguientes:
a) N2O3 ………………………………………… b) CO2…………………………………………… c) P2O….………………………………………… d) ZnO2………………………………………… ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
a) Trióxido de dinitrógeno b) Dióxido de carbono c) Pentóxido de difósforo d) Dióxido de cinc e) Dioxonitrato (III) de hidrógeno f) Trioxonitrato (V) de hidrógeno g) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno h) Tetroxofosfato(V) de hidrógeno i) Dihidruro de hierro j) Dihidróxido de calcio k) Trihidróxido de hierro l) Trioxosilicato (IV) de hidrógeno m) Tetroxosilicato(IV)de hidrógeno n) Trixoborato(III) de hidrógeno o) Hidrógenotetroxosulfato(VI)de sodio p) Tetroxosulfato (VI) de cobre CUESTIONARIO DESARROLLADO
Academia Argos q) Trioxonitrato (V) de amonio r) Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de calcio s) Tris (hidrógeno tetroxofosfato) de dihierro t) Tricloruro de hierro u) Difluoruro de calcio v) Tricloruro de fósforo w) Hexafluoruro de azufre RPTA.: B
151. Escribir la sistemática de aniones: i.
nomenclatura los siguientes
x OH2  x  Ca O
153. Identifique al posible elemento X y la fórmula de su óxido, sabiendo que la fórmula de su hidróxido es:
Ion nitrito iv.
E) N4O2; Co(OH)2
A) K ; K2O B) Pb ; PbO2 C) Zn ; ZnO2 D) Ca ; CaO D) Fe ; Fe2O3
I. MnO3 III. CaO V. NO2
II. CuO IV. SO3 VI. N2O3
Ion hipoclorito ……………………………………………
152. Indique la fórmula del tetraóxido de dinitrógeno y del hidróxido del cobalto(II) A) N2O4: Co(OH)2 B) NO2; Co(OH)2 C) N2O4; Co2OH D) NO4; Co(OH)2 ACADEMIA PREUNIVERSITARIA
154. Indique la proposición incorrecta acerca de los siguientes óxidos:
N2O3  H2O  HNO2
A) I, IV y VI son óxidos ácidos. B) II y III son óxidos básicos. C) V no forma ácidos y bases. ARGOS
D) Con II y agua se obtiene Cu(OH)2 E) Con VI y agua se obtiene HNO3.
A) FVF C) VVV E) VFF
155. En relación a los compuestos I y II indique la proposición incorrecta:
SOLUCIÓN X.V
A) Ambos compuestos son hidruros no metálicos. B) El nombre de I es Azano. C) Ambos compuestos son binarios. D) I es en medio acuoso se llama hidróxido de amonio E) El nombre de II es ácido bromhídrico.
hidrógeno. RPTA.: E
157. En relación al compuesto: CuSO4.5H2O Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: I. Es un oxisal hidratada. II. Es de color blanco. III. Su nombre tradicional es sulfato de cúprico pentahidratado. IV. Es una sal mas estable que la sal anhidra. A) VVFF C) VFFV E) VFVV
En relación a los compuestos I y II, indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones:
I. V III. V
I al reaccionar con el agua, origina el compuesto II. II al reaccionar con NaOH puede formar el compuesto NaClO4 El nombre sistemático de II trioxoclorato(VII) de hidrógeno.
B) FFVV D) VVVF
Compuesto: I Cl2O7 Compuesto: II HClO4 X.
Compuesto: I NH3 (g) Compuesto: II HBr (l)
HBr(e)
158.En relación al compuesto indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: NH4HSO3 I.
Es un oxisal doble. CUESTIONARIO DESARROLLADO
Report "quimica-130815133958-phpapp02.pdf"

References: RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 
 RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN 

RESOLUCIÓN