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Timestamp: 2020-07-09 06:11:25+00:00

Document:
Guía docente 2019-20 - 10211003 - Química
CÓDIGO: 10211003 CURSO ACADÉMICO: 2019-20
WEB: https://dv.ujaen.es/goto_docencia_crs_132065.html
NOMBRE: ÁLVAREZ MERINO, MIGUEL ANGEL
N. DESPACHO: B3 - 461 E-MAIL: malvarez@ujaen.es TLF: 953212750
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/58307
NOMBRE: HUESO UREÑA, FRANCISCO
N. DESPACHO: B3 - B3-449 E-MAIL: fhueso@ujaen.es TLF: 953212744
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/11324
NOMBRE: JIMÉNEZ PULIDO, SONIA BEATRIZ
N. DESPACHO: B3 - B3-466 E-MAIL: sjimenez@ujaen.es TLF: 953212150
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/11039
NOMBRE: LINARES PALOMINO, PABLO JESÚS
N. DESPACHO: B3 - B3-468 E-MAIL: plinares@ujaen.es TLF: 953 212749
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/46158
NOMBRE: LÓPEZ RAMÓN, MARÍA VICTORIA
N. DESPACHO: B3 - 462 E-MAIL: mvlro@ujaen.es TLF: 953212747
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/58206
NOMBRE: GARCÍA GALLARÍN, MARÍA CELESTE
N. DESPACHO: B3 - 452 E-MAIL: cgarcia@ujaen.es TLF: 953212186
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/14148
NOMBRE: LÓPEZ DE LA TORRE, MARÍA DOLORES
N. DESPACHO: B3 - 464 E-MAIL: mdlopez@ujaen.es TLF: 953212748
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/11025
NOMBRE: MORENO CARRETERO, MIGUEL NICOLÁS
N. DESPACHO: B3 - B3-445 E-MAIL: mmoreno@ujaen.es TLF: 953212738
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/58191
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Esta asignatura pretende ofrecer una visión general de la química incidiendo en aquellos conceptos claves para el alumnado del grado de Biología como son la estructura atómica, el enlace químico, la termodinámica y cinética química, los equilibrios químicos en disolución y los aspectos relacionados con los compuestos orgánicos como soporte de la vida.
El alumnado que presente necesidades específicas de apoyo educativo, lo ha de notificar personalmente al Servicio de Atención y Ayudas al Estidiante para proceder a realizar, en su caso, la adaptación curricular correspondiente.
CE2 Adquirir un conocimiento adecuado de las bases químicas de la vida
Resultado 211003A Conocerá y sabrá usar el lenguaje químico relativo a la designación y formulación de los elementos y compuestos químicos.
Resultado 211003B Adquirirá un concepto claro de los aspectos básicos en Química relacionados con la definición de mol, el número de Avogadro, uso de masas atómicas y moleculares, unidades de concentración y la estequiometría.
Resultado 211003C Conocerá los principios básicos relativos a la estructura atómico-molecular y reactividad de las sustancias químicas.
Resultado 211003D Adquirirá conocimientos básicos de Termodinámica Química, Cinética Química y aprender el significado del equilibrio químico y los aspectos cuantitativos derivados de ello, en particular en los equilibrios iónicos.
Resultado 211003E Conocerá aspectos básicos de Química Orgánica
Formulación de compuestos químicos. Estructura atómico molecular. Reactividad química. Termodinámica, cinética y equilibrio químico. Introducción al estudio de los compuestos orgánicos.
1.1. Estructura atómica. 1.2. Teoría Atómica de Dalton. 1.3 Descubrimiento del electrón. 1.4. Modelo de Rutherford. 1.5. Protones y neutrones. 1.6. El átomo. 1.7. Teoría de Planck. 1.8. Teoría de Bohr. 1.9. Naturaleza Dual del electrón. 1.10. Mecánica Cuantica. 1.11. Números cuánticos. 1.12.Orbitales atómicos. 1.13. Configuración electrónica.
Tema 2.- Tabla Periódica. Propiedades Periódicas.
2.1. Desarrollo de la tabla periódica. 2.2. Clasificación periódica de los elementos. 2.3. Variación periódica de las propiedades físicas. 2.3.1. Carga nuclear efectiva. 2.3.2. Radio atómico e iónico. 2.3.3. Energía de Ionización. 2.3.4. Afinidad electrónica.
Tema 3.- Enlace Químico.
3.1. Tipos de Enlace Químico. 3.2. Enlace Covalente. 3.3. Teoría de Lewis. 3.4. Moléculas polares y electronegatividad. 3.5. Geometría Molecular y Teoria de RPECV. 3.6. Teoria de enlace de valencia. 3.7. Hibridación de orbitales atómicos y Teoría de Orbitales Moleculares.
Tema 4.- Termoquímica y Cinética Química.
4.1. Introducción. 4.2. Primera Ley de la Termodinámica. 4.3. Entalpía de las reacciones químicas. 4.4. Procesos espontáneos. 4.5. Entropía. 4.6. Segunda Ley de la Termodinámica. 4.7. Energía libre de Gibbs. 4.8. Termodinámica en los sistemas vivos. 4.9. Introducción a la Cinética Química. 4.10. Velocidad de Reacción. 4.11. Ecuación y Constante de velocidad. 4.12. Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo. 4.13. Modelos teóricos de la Cinética Química. 4.14. Mecanismos de reacción. Molecularidad. 4.15. Catálisis.
Tema 5. Disoluciones.
5.1. Tipos de disoluciones. 5.2. Visión molecular del proceso de disolución. 5.3. Unidades de concentración. 5.4. Efectos de la temperatura y presión sobre la solubilidad. 5.5. Propiedades coligativas.
Tema 6.- Equilibrio Químico.
6.1. Concepto de Equilibrio. 6.2. Expresión de la constante de equilibrio. 6.3. Factores que influyen en el equilibrio químico.
Tema 7.- Reacciones de transferencia de protones.
7.1. Ácidos y bases de Brönsted.7.2. Propiedades ácido-base del agua. 7.3. pH-una forma de medir la acidez. 7.4. Fuerza de los ácidos y las bases. 7.5. Hidrólisis. /.6. Disoluciones reguladoras. 7.7. Indicadores ácido-base.
Tema 8.- Reacciones de transferencia de electrones.
8.1. Concepto de oxidación y reducción. Oxidantes y reductores. 8.2. Números de oxidación. 8.3. Ajuste de reacciones redox. Valoraciones redox. 8.4 Pilas galvánicas y potenciales estándar de electrodo. 8.5 Ecuacion de Nerst.
Tema 9.- Equilibrios de solubilidad y reacciones de precipitación.
9.1. Solubilidad y precipitación de sales. 9.2. Producto de solubilidad. Efecto del ion común. 9.3. Disolución de precipitados.
Tema 10.- Compuestos orgánicos como soporte de la vida.
10.1. Naturaleza espacial del carbono y caracteristicas de las moléculas orgánicas. 10.2. Proppiedades y reactividad de grupos funcionales comunes. 10.3. Macromoléculas biológicas.
Seminario 1.- Nomenclatura en Química Inorgánica.
Seminario 2.- Resolución de ejercicios y cuestiones sobre estequiometría.
Seminario 3. Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del Tema 3.
Seminario 4. Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del Tema 4.
Seminario 5. Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del Tema 5.
Seminario 6. Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del Tema 6.
Seminario 7. Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del Tema 7.
Seminario 8. Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del Tema 8.
Seminario 9. Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del Tema 9.
Seminario 10. Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del Tema 10.
Normas de seguridad, higiene y reconocimiento de material en el laboratorio.
Valoración de un vinagre comercial.
Determinación de vitamina C en zumos.
Disoluciones reguladoras e hidrólisis de sales.
Técnicas separativas.
Las actividades presenciales se desarrollarán mediante:
30 horas de clases expositivas al gran grupo.
20 horas de clases presenciales de seminario. Se destinarán a la realización de problemas relacionados con los temas impartidos en las clases teóricas.
10 horas de prácticas en el laboratorio.
Realización de trabajos, casos o ejercicios Participación activa y realización de ejercicios en seminarios Resolución de cuestiones o problemas relacionado con cada uno de los temas impartidos 20.0%
Prácticas de laboratorio/campo/uso de herramientas TIC Asistencia, actitud y destrezas desarrolladas Ficha del profesorado y cuaderno de prácticas 10.0%
Examen: se evaluarán las competencias CE2, CT5, CT1, CT6, CT10.
Participación activa y realización de ejercicios en seminarios: se evaluarán las competencias CT5, CT9, CT7.
Asistencia, actitud, y destrezas desarrolladas en las prácticas de laboratorio: se evaluarán las competencias CT2, CT3, CT4, CT8, CG5, CG12.
Se realizará un examen escrito sobre conceptos y resolución de ejercicios.
Valor: 100% de la calificación final .
En todos los casos, para aplicar los parámetros de ponderación, edel estudiante deberá obtener en el examen teórico una puntuaciòn mínima del 50% de la otorgada para esa prueba.
Química general. Edición: 8ª ed. Autor: Petrucci, Ralph H.. Editorial: Madrid [etc.]: Prentice Hall, 2003 (C. Biblioteca)
Química: un proyecto de la American Chemical Society. Edición: -. Autor: -. Editorial: Barcelona: Reverté, D.L. 2005 (C. Biblioteca)
1000 problemas de química general. Edición: [3ª ed., 2ª reimp.]. Autor: Fernandez, M. R.. Editorial: Leon [etc.]: Everest, 1993 (C. Biblioteca)
Formulación y nomenclatura, química orgánica. Edición: [16ª ed.]. Autor: Peterson, W. R.. Editorial: Barcelona: EDUNSA, 1996 (C. Biblioteca)
Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos. Edición: 2a ed.. Autor: Quiñoá Cabana, Emilio. Editorial: Madrid [etc.] : Mac Graw-Hill , 2006. (C. Biblioteca)
Principios de química: los caminos del descubrimiento. Edición: 3ª ed, 2ª reimp. Autor: Atkins, Peter. Editorial: Madrid: Editorial Médica Panamericana, cop. 2009 (C. Biblioteca)
Química: la ciencia central. Edición: 9ª ed. Autor: -. Editorial: México [etc.]: Pearson Education, 2004 (C. Biblioteca)
Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos: una guía de estudio y autoevaluación. Edición: 2ª ed. Autor: Quiñoá, Emilio. Editorial: Madrid [etc.]: McGraw-Hill, D.L. 2005 (C. Biblioteca)
Química inorgánica nomenclatura y formulación : normas de la IUPAC. Edición: -. Autor: Latorre Ariño, Marino. Editorial: [Zaragoza]: Luis Vives, D.L. 2005 (C. Biblioteca)
Iniciación a la Química [Recurso electrónico] : preparación para el acceso a la Universidad. Edición: -. Autor: -. Editorial: Sevilla: Junta de Andalucía, 2008 (C. Biblioteca)
9 - 15 sept. 2019 0.0 0.0 0.0 -
16 - 22 sept. 2019 5.0 0.0 7.5 Presentación asignatura (1h). Tema 1: Estructura atómica de la materia (2h). Tema 2: Tabla periódica de los elementos (2h).
23 - 29 sept. 2019 3.0 2.0 7.5 Tema 3: Enlace Químico (3h). Seminario 1: Nomenclatura en Química Inorgánica (2h).
30 sept. - 6 oct. 2019 3.0 2.0 7.5 Tema 3: Enlace Químico (2h) Tema 4: Termodinámica y Cinética (1h). Seminario 2:Estequiometría (2h).
7 - 13 oct. 2019 3.0 2.0 7.5 Tema 4: Termodinámica y Cinética (3h). Seminario 3: Enlace Químico (2h).
14 - 20 oct. 2019 1.0 2.0 4.5 Tema 5: Disoluciones (1h). Practicas de Laboratorio 1 (2h)
21 - 27 oct. 2019 2.0 2.0 6.0 Tema 6: Equilibrio Químico (2h). Seminario 4: Termo y Cinetica (2h).
28 oct. - 3 nov. 2019 1.0 4.0 7.5 Tema 6: Equilibrio Químico (1h). Prácticas Laboratorio 2 (2h). Seminario 5: Disoluciones (2h).
4 - 10 nov. 2019 3.0 2.0 7.5 Tema 6: Equilibrio Químico (1h). Tema 7: Ácido-base (2h). Seminario 6: Equilibrio (2h).
11 - 17 nov. 2019 2.0 2.0 6.0 Tema 7: Ácido-base (2h). Prácticas de Laboratorio 3 (2h).
18 - 24 nov. 2019 2.0 4.0 9.0 Tema 8: Oxidación-Reducción (2h). Seminario 7: Acido -Base (2h). Prácticas de laboratorio 4 (2h).
25 nov. - 1 dic. 2019 2.0 2.0 6.0 Tema 8: Oxidación-Reducción (1h). Tema 9: Precipitación(1h) Seminario 8: Oxidacion-Reducción (2h)
2 - 8 dic. 2019 2.0 4.0 9.0 Tema 9: Precipitación(1h). Tema 10: Compuestos Orgánicos (1). Seminario 9: Precipitación (2h). Prácticas de Laboratorio 5 (2h).
9 - 15 dic. 2019 1.0 0.0 1.5 Tema 10: Compuestos Orgánicos (1h).
16 - 19 dic. 2019 0.0 2.0 3.0 -Seminario 10: C. Orgánicos (2h).

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