Source: https://es.scribd.com/doc/52012148/CINETICA-QUIMICA-PROBLEMAS-RESUELTOS
Timestamp: 2016-05-03 16:34:20+00:00

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donde k es la constante de velocidad o factor de
velocidad. mientras que para los productos va aumentando.2 de 12
[A]º: concentración inicial X: concentración transformada donde: K: Constante de velocidad t: tiempo de reacción N: Orden de reacción
(Podríamos utilizar también los valores de la concentración inicial [A]º y concentración final [A]:y así .[ B] .
Esta ecuación de velocidad (vamos a referirla solamente al reactivo A). (en este caso α y β ) mientras que el concepto de
molecularidad procede de la estequiometría de la reacción: es el número de moles de cada reactivo que aparecen en la reacción ajustada (en este caso a y b).C + d.[ A] . se expresa mediante
una ecuación diferencial:
dX n = k ([ A]º − X ) dt
o integrada:
∫ ([ A]º − X )
∫ k .CINÉTICA QUÍMICA
Conceptos teóricos básicos En todos los casos nos vamos a referir a la reacción: a.t [A]
1 1 − = k.D VELOCIDAD DE REACCIÓN: Es la variación de las concentraciones de las sustancias que intervienen en una reacción (reactivos o productos) en un tiempo determinado.t Utilizando [A]º y [A] [A] = [A]º . ( ).t [A]º − X
[A]º = k. t [A] [A]º
VIDA FRACCIONARIA Es el tiempo que una cierta fracción de reactivo se convierte en producto.B —> c. El caso más usual es la VIDA MEDIA (llamado también periodo de semidesintegración en el caso de las desintegraciones radioactivas.A + b.[A] La resolución de esta integral depende del orden de reacción: Utilizando [A]º y X Orden 0 Orden 1 X = k. cuyas unidades dependen del orden de reacción. VC = .
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL CINÉTICA QUÍMICA . El primero de ellos procede de la ecuación de velocidad: es el exponente que afecta a la concentración de los
reactivos en la ecuación de velocidad. dt dt dt
disminuyendo la concentración de los reactivos. tendríamos que X = [A]º . como
1 No deben confundirse los conceptos de orden de reacción y molecularidad. y
α yβ
son los exponentes que afectan a
las concentraciones y reciben el nombre de orden de reacción (orden α respecto de A. a las cuales les son aplicables también todos estos conceptos.:
d [ D] El signo menos en el caso de V A y V B se debe a que en el transcurso de la reacción va dt
d [ A] d [ B] d [ C] . orden β respecto de B o bien orden total
(α + β ) . Vb = − .t [A]º − X [A]º
1 1 − = k. ECUACIÓN DE VELOCIDAD: Es la expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones de los reactivos:
α β V = k .t
[A]º = k.k. Pueden coincidir o no.
2. INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.T
k = A. MECANISMOS DE REACCIÓN
CINÉTICA QUÍMICA . T
k: Constante específica de velocidad a esa Temperatura A: Factor de frecuencia E A : Energía de activación R: Constante universal de los gases T: Temperatura absoluta
se le suele llamar factor energético o factor de Boltzman
RELACIÓN ENTRE LAS CONSTANTES DE VELOCIDAD A DOS TEMPERATURAS: Se obtiene aplicando la ecuación anterior a ambas temperaturas y dividiendo después ambas. (Algunos de ellos podrían incluirse en varios de estos grupos) Grupo A: ASPECTOS TEÓRICOS DE LA CINÉTICA QUÍMICA Grupo B: DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Grupo C. quedandonos la expresión:
K 1 − EA ⎛ 1 1⎞ ⎟ = .t => Ln2 = k. t
DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN Se sustituyen los valores de las concentraciones y tiempos en las ecuaciones de velocidad correspondientes a los diferentes órdenes (0. ECUACIÓN DE ARRHENIUS:
EA R. si es de orden 1:
[ A]º .3 de 12
. 1. Si ninguna la cumpliera. habría que pensar en órdenes fraccionarios o utilizar un método gráfico. que es el tiempo necesario para que reaccione la mitad de los reactivos: X = así. El orden buscado será aquel para el cual se mantenga constante el valor de k en todas las series de datos..T
EA R.reacciones que son).e
donde: o la logaritmica
Lnk = LnA −
Al término e
− EA R.⎜ − K2 R ⎝ T1 T2 ⎠
AGRUPACIÓN DE LOS PROBLEMAS RESUELTOS.) Calculando en cada caso el valor de la constante de velocidad. .. 2
[A]º
[A]º 2
B-02 .5 . Demostrar que se trata de una reacción de primer orden B-03 . explique como influye la presencia de un catalizador: a) En el mecanismo de la reacción.
CINÉTICA QUÍMICA .En solución básica el 2-cloro-2-metil propano (CH 3 ) 3 CCl reacciona según la siguiente reacción: (CH 3 ) 3 CCl + OH ----> (CH 3 ) 3 COH + Cl si la ecuación de velocidad observada es velocidad = k[(CH 3 ) 3 CCl] proponga un mecanismo de reacción adecuado. razonadamente. en un 35.a) En la reacción A —> B se ha hallado experimentalmente que. A-03 . MECANISMOS DE REACCIÓN
C-01 . corrigiendo las falsas. 1. b) Variación de la concentración de los reactivos. es decir. A-04 .6 . la reacción se hace más exotérmica y por lo tanto es más rápida.8. c) En la velocidad de reacción. Calcúle el nº de átomos que se desintegran en 1 año en una muestra de 0. c) Hace disminuir la energía de activación del proceso y así aumenta la velocidad del mismo.05 moles/ L .A 35ºC el N 2 O 5 se descompone en un 15. la influencia existente entre la velocidad de reacción y los factores siguientes: a) Presencia de catalizadores.L -1 .Se ha comprobado experimentalmente que la reacción: 2. respectivamente.Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante. a) La variación de entalpía de la reacción se hace más negativa.Escribir la ley de velocidad para las siguientes reacciones elementales: a) CH3NC ( g ) —> CH3CN ( g ) b) O 3 ( g ) —> O 2 ( g ) + O ( g ) c) O 3 ( g ) + O ( g ) —> 2 O 2 ( g )
Grupo B: DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN
B-01 . para una concentración inicial de A de 0.Explique.s . b) La variación de la energía libre de Gibbs se hace más negativa y en consecuencia aumenta la velocidad.10 . la velocidad de reacción resultó ser 4. b) En la cantidad de productos obtenida.10 9 años.0. 10 . Calcule el orden de esa reacción.A + B –> C es de primer orden respecto al reactivo A y de primer orden respecto al reactivo B: A) Escriba la ecuación de velocidad para este proceso B) ¿Cuál es el orden total de reacción? C) ¿Qué factores pueden modificar la velocidad de la reacción? A-05 .5 mol.1 .02 .08. ' y 3.8% en 20 min.ENUNCIADOS DE LOS PROBLEMAS RESUELTOS DE CINÉTICA
Grupo A: ASPECTOS TEÓRICOS DE LA CINÉTICA QUÍMICA
A-01 . A-02 -Para una reacción dada : aA + bB –> cC.5 g.0% en 50 min.4 de 12
. c) Variación de la temperatura. d) En la modificación del estado de equilibrio. DATOS: Masa atómica del U-238 = 238
Grupo C. decir razonadamente si son ciertas o falsas las siguientes propuestas.51. 10 .El periodo de semidesintegración del U-238 es de 4. 0.03 y 0.
por lo que la reacción se producirá con más dificultad. por lo que la velocidad de reacción aumenta. c) En la velocidad de reacción. incluso cuando actúan en cantidades muy pequeñas.Grupo A: ASPECTOS TEÓRICOS DE LA CINÉTICA QUÍMICA
CINÉTICA . en estos casos el compuesto intermedio que forma el catalizador tiene una energía de activación más alta. Gracias a ellas. B) No influyen en la cantidad de productos obtenida. D) Al no intervenir en la reacción ya que se recupera al final de la misma. siendo. Por tanto: A) Intervienen en el mecanismo de la reacción al formar compuestos intermedios que se descomponen antes de finalizar la reacción regenerando el catalizador.5 de 12
. Si la disminuyen. la influencia existente entre la velocidad de reacción y los factores siguientes: a) Presencia de catalizadores. razonadamente. c) Hace disminuir la energía de activación del proceso y así aumenta la velocidad del mismo. con lo cual se modificará su velocidad. explique como influye la presencia de un catalizador: a) En el mecanismo de la reacción. C) Modifican la velocidad de reacción ya que varían la energía de activación.
CINÉTICA . por lo tanto. si la disminuye. de muchos procesos que debido a su lentitud y bajo rendimiento no eran rentables.A-01 Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante. RESOLUCIÓN Los catalizadores son sustancia ajenas a la reacción que intervienen en ella modificando la energía de activación de la misma. no apareciendo por tanto en la expresión de la constante de equilibrio ya que no influye para nada en él. ya que forman compuestos intermedios con los reactivos los cuales se descomponen para regenerar el catalizador . es decir. decir razonadamente si son ciertas o falsas las siguientes propuestas. no afectando a ninguna otra de las variables termodinámicas de la reacción. d) En la modificación del estado de equilibrio. B) Es falsa. desde una óptica industrial. la reacción se hace más exotérmica y por lo tanto es más rápida. no es ni un reactivo ni un producto. C) Es cierta
CINÉTICA . b) En la cantidad de productos obtenida. pero por sí solos no modifican para nada el estado de equilibrio. a) La variación de entalpía de la reacción se hace más negativa.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL CINÉTICA QUÍMICA . b) Variación de la concentración de los reactivos. corrigiendo las falsas.A-02 Para una reacción dada : aA + bB –> cC. aunque en ocasiones se utilizan para frenar algunas reacciones perjudiciales. la reacción es más rápida pero si la aumenta. por lo que las afirmaciones dadas son: A) Es falsa. modifican sensiblemente la velocidad de la misma. la reacción catalizada es más lenta.A-03 Explique. más lenta. c) Variación de la temperatura. RESOLUCIÓN: Entre los factores que influyen sobre la velocidad de reacción están: Presencia de los catalizadores: Existen sustancias cuya presencia en una reacción. se consiguió la rentabilidad. la reacción se produce con más facilidad. por ejemplo. la cual depende de la estequiometría de la reacción y del estado de equilibrio. RESOLUCIÓN La presencia de un catalizador en una reacción química afecta solamente a su velocidad al modificar la energía de activación. b) La variación de la energía libre de Gibbs se hace más negativa y en consecuencia aumenta la velocidad.
originándose un complejo activado distinto. una mayor velocidad de reacción. lo será con catalizador o sin él. y la acción que ejercen.6 de 12
. o función de Gibbs.)G reactivos )H reacción = ) H productos .Los catalizadores no son capaces de provocar reacciones que sin ellos no hubieran tenido lugar.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL CINÉTICA QUÍMICA .Su composición química no se altera en las reacciones en las que intervienen. sus variaciones dependen solamente de los estados inicial (reactivos) y final (productos). no puede comunicar o sustraer energía al sistema ya que tanto la entalpía como la energía libre de Gibbs son funciones de estado. aumentará el número de choques eficaces entre ellas y la velocidad de reacción será mayor. Si el proceso no es espontáneo ()G > 0). en consecuencia.[B] $ en la cual los exponentes que afectan a las concentraciones de ambos reactivos reciben el nombre de “ORDEN DE REACCIÓN CON RELACIÓN A CADA UNO DE ELLOS. La catálisis es positiva si aumenta la velocidad de reacción. Catalizadores son aquellas sustancias ajenas a una reacción cuya presencia modifica la velocidad de la misma sin que ellas experimenten alteración permanente alguna.Pequeñas cantidades de catalizador son suficientes para producir la transformación de grandes cantidades de reactivos. Una vez alcanzado ese límite todo exceso de temperatura suele ser perjudicial porque normalmente se produce la descomposición de los productos de reacción.A + B –> C tiene una ecuación de velocidad de la forma: v = k.A + B –> C es de primer orden respecto al reactivo A y de primer orden respecto al reactivo B: A) Escriba la ecuación de velocidad para este proceso B) ¿Cuál es el orden total de reacción? C) ¿Qué factores pueden modificar la velocidad de la reacción? RESOLUCIÓN A) La reacción que nos dan: 2.Tales sustancias se denominan catalizadores (nombre dado por Berzelius). Su «papel» se reduce a modificar la velocidad de la reacción.
CINÉTICA . pero los sustancias iniciales (reactivos) y finales (productos) son siempre los mismos. no del camino recorrido: )G reacción = ) G productos . Cuanto mayor sea ésta.. al permanecer inalterado antes y después del proceso. el catalizador no puede convertirlo en espontáneo. por tanto. puesto que el catalizador. Un aumento de temperatura supone una mayor energía de las moléculas reaccionantes pues aumenta su energía cinética por lo que se moverán a mayor de velocidad. la energía de activación y la constitución del complejo activado son distintos según que el proceso se efectúe con catalizador o sin él. Antiguamente se sospechaba que la acción de un catalizador se limitaba a que con su sola presencia se rebajaba la energía de activación precisa para la formación del complejo activado. un aumento en el número de colisiones intermoleculares y. Y si el sistema estuviera en equilibrio ()G = 0) la presencia del catalizador no modifica el equilibrio del proceso. hasta cierto límite.)H reactivos Por tanto: Si la reacción es espontánea ()G < 0). mayor será el número de moléculas reaccionantes por unidad de volumen y. Variación de la concentración de los reactivos. más lábil y menos energético. y negativa en caso contrario. al igual que le sucede a )G. . tanto si la reacción está catalizada como si no lo está. Actualmente el fenómeno se interpreta suponiendo que el catalizador toma parte activa en la reacción. que el que se formaría si no existiera el catalizador. En resumen: El mecanismo de la reacción.A-04 Se ha comprobado experimentalmente que la reacción: 2. Variación de la temperatura. la velocidad de reacción se duplica por cada 10ºC de aumento de temperatura. lo que trae.[A] " . catálisis (palabra que deriva del griego con el significado de descomponer o soltar). se admite que. . Los catalizadores presentan las siguientes características: . como consecuencia. En general. La variación de entalpía ()H) experimentada en la reacción es la misma tanto si ésta está catalizada o no.
. la velocidad de reacción se duplica por cada 10ºC de aumento de temperatura. además. 4) Temperatura. 5) Catalizadores: Existen sustancias cuya presencia en una reacción.
CINÉTICA . por lo que para esta reacción. también puede modificarse variando los siguientes factores: 2) Grado de división de los reactivos. se admite que. ⇒ V
= K A CH 3 NC
Siendo “a” el orden de reacción y K A la constante de velocidad para esta reacción a)
[ ] . por lo que los gases y líquidos reaccionan más rápidamente que los sólidos. pero las sustancias iniciales (reactivos) y finales (productos) son siempre los mismos. 3) Presión. En resumen.A-05 Escribir la ley de velocidad para las siguientes reacciones elementales: a) CH3NC ( g ) —> CH3CN ( g ) b) O 3 ( g ) —> O 2 ( g ) + O ( g ) c) O 3 ( g ) + O ( g ) —> 2 O 2 ( g ) RESOLUCIÓN Vamos a expresar las ecuaciones de velocidad en forma diferencial e integrada:
− d CH 3 NC dt
− d O3 dt
] . por ejemplo. el mecanismo de la reacción. por tanto. la velocidad de reacción se verá favorecida. se faciliten las posibilidades de colisión entre sus moléculas. ⇒ V
= K B O3
Siendo “b” el orden de reacción y K B la constante de velocidad para esta reacción b)
CINÉTICA QUÍMICA . reaccionan también más rápidamente. tanto si la reacción está catalizada como si no . Esto se consigue cuanto más libres estén dichas moléculas..[B] Pero. la velocidad de reacción puede modificarse 1) cambiando las concentraciones de los reactivos.[A] . Gracias a ellas. lo que trae.Dado que nos indican que es de primer orden con respecto a A y con respecto a B. el ORDEN
C) Si tenemos presente la ecuación de velocidad. en consecuencia. En general los catalizadores forman compuestos intermedios.[A] .. hasta cierto límite. por lo que la ecuación de velocidad es: v
= k. la energía de activación y la constitución del complejo activado son distintos según que el proceso se efectúe con catalizador o sin él. los valores de estos dos exponentes son: " = 1 . así. y éstos. como consecuencia. Cuando se trata de reacciones entre sustancias gaseosas. Un aumento de temperatura supone una mayor energía de las moléculas reaccionantes pues aumenta su energía cinética por lo que se moverán a mayor de velocidad. un aumento de la presión parcial de cada una de ellas provoca un aumento en la concentración pues disminuye el volumen y.[B] TOTAL = 2
B) El orden total de una reacción es igual a la suma de los ordenes parciales de todos los reactivos. que modifican la energía de activación de la reacción. $ = 1 . de muchos procesos que debido a su lentitud y bajo rendimiento no eran rentables. modifican sensiblemente la velocidad de la misma. En general. Para que la reacción transcurra con eficacia es preciso que la «superficie de contacto» de los reactivos sea máxima y.. Una vez alcanzado ese límite todo exceso de temperatura suele ser perjudicial porque normalmente se produce la descomposición de los productos de reacción. se consiguió la rentabilidad. una mayor velocidad de reacción. como es de orden 1 con respecto a A y con respecto a B. incluso cuando actúan en cantidades muy pequeñas. los cuales se descomponen más adelante regenerando el catalizador. pues el valor de la velocidad de reacción depende directamente de sus concentraciones: v = k. cuanto más finamente estén divididos. desde una óptica industrial. un aumento en el número de colisiones intermoleculares y.
mientras que el orden total será: (C + d). y K C la constante de velocidad
CINÉTICA QUÍMICA .8 de 12
..[ O]
Siendo “c” el orden de reacción con respecto al O 3 y “d” el orden de reacción con respecto a O. dV ' = − d[ O] .a)
[ ] . ⇒ V
C − TOTAL
= KC O3 .
' y 3. k es la constante de velocidad [A] es la concentración inicial del reactivo A y n es el orden de reacción.x
da = K(a . debe ajustarse a la siguiente ecuación de velocidad:
= K.x) la cual hemos de dt dx dx resolver por medio de la correspondiente integral: = K. respectivamente.B-02 A 35ºC el N 2 O 5 se descompone en un 15.012
0. Calcule el orden de esa reacción.0. por lo que vamos a calcular este valor suponiendo que la reacción es de orden 1.L .5 3.8% en 20 min.d a = d x y así. dt y así: = K(a .[ A ]
d N2 O 5 dt
Si se trata de una reacción de primer orden. la constante de velocidad ha de tener el mismo valor.9 de 12
.Grupo B: DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE REACCIÓN
CINÉTICA . la velocidad de reacción resultó ser 4. RESOLUCIÓN La ecuación de velocidad referida al reactivo A viene dada por la expresión: V = k.10 . la expresión de la ecuación de velocidad nos quedará de la forma siguiente:
dx = K(a . siendo su ecuación de velocidad:
V = k.6 1.08.B-01 a) En la reacción A —> B se ha hallado experimentalmente que. etc hasta encontrar uno que nos dé el mismo valor para la constante. vamos a comprobar que cumple la ecuación de velocidad establecida para orden 1.5 mol. como podemos comprobar.10 . N2 O 5 .6 0.4
V [ A]3
2.1.03 0. 3.10 .0% en 50 min.10 . Demostrar que se trata de una reacción de primer orden RESOLUCIÓN Para comprobar el orden de reacción .5.4
0. 2.24
Donde.0.05
4.10 .8. despejado de la anterior ecuación de velocidad es: Concentración inicial Velocidad de reacción Constante de velocidad: k
V [ A]n
0.6 . 10 . 10 .s .4 6.10 . para una concentración inicial de A de 0.05 moles/ L. donde V es la velocidad de reacción.02 0.012 0.x) dt
CINÉTICA QUÍMICA .10 .5
V [ A]
V [ A]2
Orden 3:
0. 1.0. En los tres casos dados.4. A .1 .
El valor de esta constante. la constante de velocidad tiene el mismo valor cuando se trata de una reacción de orden CINÉTICA .03 y 0.
2.02.x) ==> (a .x) dt
siendo: a = [N 2 O 5 ]: Concentración inicial de N 2 O 5 y x: Cantidad transformada de N 2 O 5 por lo que podemos decir que la disminución de la concentración inicial es igual a la cantidad transformada: .08. en un 35. 0.4 3.012 0.8.6.
N No = 2 .10
años.5 .10 9 años.10 la constante de desintegración. que es
Si aplicamos este valor a la ecuación de velocidad anterior. x = 0.2610 21 .B-03 El periodo de semidesintegración del U-238 es de 4.0. en la que conocemos tanto el número inicial de átomos ( N o = 1.a. Ln = 1.65
A) t = 50 min .10
) como el tiempo (t = 1 año):
1.10 9 años.x) =
∫ K. tendremos que: N Ln
4.158. no será de orden 1.10 21 átomos . Para comprobar si se trata de una reacción de orden 1. de donde al despejar: N
1.t = Ln
donde dado que el valor del denominador es prácticamente 1.158.
.51. los valores de t y de x son: A) t = 20 min . y t es el tiempo en el cual transcurre esa transformación. que es la mitad del inicial. 1.4.10 9 ==> k = 1. 1.536. y si mantiene constante su valor. DATOS: Masa atómica del U-238 = 238 RESOLUCIÓN
El número de átomos de la muestra es:
0. vamos a calcular el valor de esta constante de velocidad K en los dos momentos para los que conocemos datos.a 50 0.x
Que es la expresión de la constante de velocidad K en función del tiempo y de las cantidades de reactivos transformadas. y así: K
Por tanto como el valor de K es prácticamente el mismo podemos afirmar que sí se trata de una reacción
RADIOACTIVIDAD .536.10
podríamos resolverlo de esta forma. y así: K
1 a 1 1 -3 . no
Este hecho puede predecirse ya que utilizamos un tiempo muy pequeño (1 año) comparado con el periodo de semidesintegración (4.a.51.51. por lo que la ecuación anterior nos queda: Ln 2 = k.26.2610 21 . 238
Teniendo en cuenta que el Periodo de semidesintegración es el tiempo que una cantidad de material radioactivo tarda en reducirse a la mitad y que estas desintegraciones son reacciones de orden 1.2610 21 .60.6. Calcúle el nº de átomos que se desintegran en 1 año en una muestra de 0.5 g.dx ∫0 (a .t
K.26. Tomando como concentración inicial a.1 . mientras que si su valor no es el mismo. K = 8.x
1 a Ln t a. x = 0.
CINÉTICA QUÍMICA .CINÉTICA .35.53610 −10 . K = 8. . se tratará de una reacción de orden 1.35.10 Ln = Ln 20 a . que en este caso es: así.10 9 años).10 de 12
.536.10 −10 =e ==> N = −10 N e1. dt ==> − Ln(a − x)
= K.02310 23 = 1. su ecuación de velocidad es:
No = K.842 1 a 1 1 -3 .10 Ln = Ln 50 a . t Donde N 0 es el número inicial de átomos y N es el nº final.0.a 20 0.61.51.
1.“ se debe a que disminuye el número de átomos a medida que transcurre la reacción.1. o lo que es lo
mismo. N O dt
cual dado que el intervalo de tiempo es muy pequeño (1 año) comparado con el periodo de semidesintegración (4.935.10 21 .10 9 años). a saber: −
ΔN = k.
CINÉTICA QUÍMICA . N O Δt
en la cual /\ t = 1 año .11 de 12
.26. nos permite transformar esta ecuación diferencial en otra expresada como ( /\ ) incrementos.536.10 11 átomos desintegrados
(El signo “ . /\
N = . y /\ N = N FINAL .Para resolver estos casos debemos utilizar la ecuación de velocidad sin integrar: −
dN = k.N o (Variación del nº de átomos.10 . por lo que la variación total de átomos es negativa). que es lo que nos piden: .51../\ N = 1.10 . número de átomos desintegrados.
. De esta forma. un átomo con un exceso de electrones . inmediatamente. El hecho que se nos indique que la velocidad de reacción depende de la concentración del 2cloro-2-metilpropano.Grupo C. romperse el enlace C-Cl llevándose el Cloro los dos electrones de su enlace con el carbono quedando libre como ion cloruro:
CINÉTICA QUÍMICA . Partiendo de este supuesto. podemos suponer que el grupo hidróxido e adiciona al Carbono secundario en una primera etapa quedando este átomo de Carbono con un exceso de carga negativa (tiene un electrón más en la capa electrónica que lo rodea) para. nos indica que el complejo activado intermedio que se forma se va a descomponer rápidamente. Como puede ser. por lo que será poco estable. MECANISMOS DE REACCIÓN
CINÉTICA .C-01 En solución básica el 2-cloro-2-metil propano (CH 3 ) 3 CCl reacciona según la siguiente reacción: ----> (CH 3 ) 3 COH + Cl (CH 3 ) 3 CCl + OH si la ecuación de velocidad observada es velocidad = k[(CH 3 ) 3 CCl] proponga un mecanismo de reacción adecuado. podemos suponer que este complejo activado tendrá algún enlace muy débil o una agrupación inestable de átomos. por ejemplo.
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CINETICA QUIMICA - PROBLEMAS RESUELTOS by Jose Reverol2,6K viewsEmbedDownloadRead on Scribd mobile: iPhone, iPad and Android.Copyright: Attribution Non-Commercial (BY-NC)List price: $0.00Download as PDF, TXT or read online from ScribdFlag for inappropriate contentMore informationShow less
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