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Sardanas - FORO Docentes con Educación
Primer mensaje sin leer • 144 mensajes • Página 1 de 1
Mensaje sin leer por Basileia » 13 Mar 2016, 21:00
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Mensaje sin leer por Basileia » 15 Mar 2016, 11:22
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Mensaje sin leer por Opositora » 18 Mar 2016, 11:26
Mensaje sin leer por Basileia » 18 Mar 2016, 13:37
Mensaje sin leer por Opositora » 18 Mar 2016, 16:01
Mensaje sin leer por docentepensane » 18 Mar 2016, 18:20
Mensaje sin leer por hunk » 18 Mar 2016, 18:35
Mensaje sin leer por docentepensante » 18 Mar 2016, 19:45
Mensaje sin leer por docentepensante » 19 Mar 2016, 12:51
Mensaje sin leer por otrapensante » 20 Mar 2016, 13:32
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 22 Mar 2016, 22:13
Mensaje sin leer por docentepensante » 23 Mar 2016, 14:22
Mensaje sin leer por otrapensante » 23 Mar 2016, 19:43
Mensaje sin leer por otrapensante » 23 Mar 2016, 20:06
Mensaje sin leer por Basileia » 24 Mar 2016, 10:48
Mensaje sin leer por docentepensante » 24 Mar 2016, 13:25
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 24 Mar 2016, 14:46
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Mensaje sin leer por Opositora » 24 Mar 2016, 19:43
Mensaje sin leer por Basileia » 25 Mar 2016, 08:53
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Mensaje sin leer por Opositora » 25 Mar 2016, 09:09
Mensaje sin leer por Basileia » 25 Mar 2016, 11:09
Mensaje sin leer por Opositora » 25 Mar 2016, 11:20
Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 28 Mar 2016, 03:23
Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 29 Mar 2016, 00:43
Mensaje sin leer por Basileia » 29 Mar 2016, 13:56
Mensaje sin leer por Opositora » 30 Mar 2016, 12:24
Mensaje sin leer por leprofe » 01 Abr 2016, 21:14
Mensaje sin leer por Opositora » 01 Abr 2016, 21:33
Mensaje sin leer por leprofe » 02 Abr 2016, 05:44
Mensaje sin leer por Opositora » 02 Abr 2016, 19:12
Mensaje sin leer por leprofe » 02 Abr 2016, 21:51
Mensaje sin leer por leprofe » 03 Abr 2016, 01:15
Mensaje sin leer por Opositora » 03 Abr 2016, 09:23
Mensaje sin leer por leprofe » 03 Abr 2016, 16:11
Mensaje sin leer por Opositora » 03 Abr 2016, 16:32
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 03 Abr 2016, 18:06
Mensaje sin leer por leprofe » 03 Abr 2016, 18:10
Mensaje sin leer por opositora » 04 Abr 2016, 20:02
Mensaje sin leer por quimiquilla » 04 Abr 2016, 22:23
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 05 Abr 2016, 11:18
Mensaje sin leer por opositora » 05 Abr 2016, 11:45
Mensaje sin leer por leprofe » 07 Abr 2016, 05:57
Mensaje sin leer por opositora » 07 Abr 2016, 09:52
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Mensaje sin leer por leprofe » 07 Abr 2016, 14:59
Mensaje sin leer por leprofe » 10 Abr 2016, 02:23
Mensaje sin leer por leprofe » 10 Abr 2016, 02:39
Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 12 Abr 2016, 12:14
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Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 12 Abr 2016, 23:13
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 13 Abr 2016, 03:51
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Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 13 Abr 2016, 10:16
Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 13 Abr 2016, 10:33
Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 13 Abr 2016, 23:52
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 14 Abr 2016, 01:14
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 15 Abr 2016, 12:23
Cuidado con los signos compañeros que, después del video que nos dejó hunk aquí (minuto 1:16): http://www.docentesconeducacion.es/view ... =92&t=4002, ya sabemos lo que pasa
Mensaje sin leer por Basileia » 07 May 2016, 10:53
Mensaje sin leer por opositora » 07 May 2016, 17:45
Mensaje sin leer por Basileia » 07 May 2016, 20:22
Mensaje sin leer por Jal » 08 May 2016, 10:23
Mensaje sin leer por Basileia » 08 May 2016, 11:03
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Mensaje sin leer por opositora » 08 May 2016, 11:08
Mensaje sin leer por Basileia » 08 May 2016, 11:15
Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 08 May 2016, 11:28
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Mensaje sin leer por opositora » 08 May 2016, 18:56
Mensaje sin leer por Basileia » 08 May 2016, 19:04
Mensaje sin leer por opositora » 08 May 2016, 19:06
Mensaje sin leer por opositora » 10 May 2016, 12:34
Mensaje sin leer por Basileia » 13 May 2016, 11:55
Mensaje sin leer por opositora » 13 May 2016, 16:31
Mensaje sin leer por Jal » 14 May 2016, 16:59
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Mensaje sin leer por Basileia » 14 May 2016, 17:44
Mensaje sin leer por Jal » 14 May 2016, 17:58
Mensaje sin leer por Basileia » 14 May 2016, 18:21
Mensaje sin leer por Jal » 14 May 2016, 21:13
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Mensaje sin leer por Basileia » 14 May 2016, 21:22
Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 24 May 2016, 15:54
Mensaje sin leer por leprofe » 24 May 2016, 17:56
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 25 May 2016, 12:35
Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 25 May 2016, 18:06
https://twitter.com/FiQuiPedia/status/7 ... 2157504513
Mensaje sin leer por soniaarf » 26 May 2016, 16:32
Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 26 May 2016, 17:07
Mensaje sin leer por soniaarf » 29 May 2016, 13:35
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Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 29 May 2016, 16:12
Mensaje sin leer por Basileia » 07 Jun 2016, 13:46
Mensaje sin leer por Jal » 07 Jun 2016, 18:18
Última edición por Jal el 08 Jun 2016, 11:04, editado 1 vez en total.
Mensaje sin leer por Basileia » 07 Jun 2016, 20:26
Mensaje sin leer por Jal » 07 Jun 2016, 23:11
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Mensaje sin leer por Basileia » 08 Jun 2016, 09:40
Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 12 Jul 2016, 23:28
Mensaje sin leer por Basileia » 13 Jul 2016, 17:19
Mensaje sin leer por Dudaconpatas » 02 May 2017, 09:18
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 02 May 2017, 12:34
Mensaje sin leer por Dudaconpatas » 02 May 2017, 13:02
Mensaje sin leer por hunk » 02 May 2017, 23:16
Mensaje sin leer por Matilda » 07 May 2017, 16:38
Mensaje sin leer por Jal » 07 May 2017, 22:36
Mensaje sin leer por Jal » 07 May 2017, 23:04
Mensaje sin leer por Matilda » 08 May 2017, 11:04
Mensaje sin leer por Matilda » 08 May 2017, 12:34
Mensaje sin leer por Jal » 09 May 2017, 11:54
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Mensaje sin leer por Matilda » 11 May 2017, 10:36
Mensaje sin leer por Jal » 11 May 2017, 12:39
Mensaje sin leer por Matilda » 11 May 2017, 13:10
Mensaje sin leer por china2 » 17 Feb 2018, 08:20
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 17 Feb 2018, 11:01
Registrado: 13 Feb 2018, 10:55
Mensaje sin leer por Lupitequi » 16 Mar 2018, 21:57
Después de pelearme con la electro-sardana calomelana (jajaja, me parto) de 1995-Cataluña-2-2 (http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0, he dado con una forma de resolverlo más rápida y sencilla: usando la ley de Hess. Os dejo la resolución express por si os sirve de ayuda.
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Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 17 Mar 2018, 11:04
Mensaje sin leer por Jal » 17 Mar 2018, 14:08
Registrado: 17 Dic 2017, 05:45
Mensaje sin leer por cayovich » 28 Abr 2018, 12:15
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 28 Abr 2018, 14:02
Mensaje sin leer por cayovich » 28 Abr 2018, 16:50
Mensaje sin leer por Jal » 28 Abr 2018, 23:53
Mensaje sin leer por Basileia » 29 Abr 2018, 09:17
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Mensaje sin leer por coco » 29 Abr 2018, 11:11
Mensaje sin leer por Jal » 29 Abr 2018, 12:51
Mensaje sin leer por Basileia » 29 Abr 2018, 15:55
Mensaje sin leer por FiQuiPedia » 01 Ago 2018, 13:32
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 07 Ago 2018, 18:36
http://www.docentesconeducacion.es/view ... 318#p28948
Mensaje sin leer por fisiramix » 08 Ago 2018, 13:44
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 09 Ago 2018, 20:45
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 11 Ago 2018, 22:04
Voy a deshacerme de las cáscaras de mejillón (http://www.docentesconeducacion.es/view ... 200#p30229) dejando por aquí mi propuesta de resolución al problema 2 (química) de Cataluña 2018.
i = n·F·m / (M·t) ; (esta fórmula ya se explicó en http://www.docentesconeducacion.es/view ... 875#p26534)
Última edición por sleepylavoisier el 17 Ago 2018, 13:47, editado 2 veces en total.
Mensaje sin leer por fisiramix » 12 Ago 2018, 09:20
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 12 Ago 2018, 12:58
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 13 Ago 2018, 13:46
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 17 Ago 2018, 13:56
Y si nos ponemos frikis buscamos en las tablas las dos constantes de acidez (pKa1 = 1,9 y pKa2 = 7,2) y utilizamos la conjetura de un tal sleepy para resolver de forma completa y exacta (http://www.docentesconeducacion.es/view ... =92&t=4014):
https://www.wolframalpha.com/input/?i=x ... %5E-14%2Fx
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 08 Sep 2018, 08:52
http://www.docentesconeducacion.es/view ... eb0#p30096
Mensaje sin leer por hunk » 12 Sep 2018, 15:34
Sukalito
Registrado: 31 Mar 2018, 21:06
Mensaje sin leer por Sukalito » 14 Mar 2019, 21:28
Estoy repasando el problema B4 Cataluña 2000 y tengo problemas con el apartado c) en el que piden las concentraciones de Sn 2+, Sn 4+ y Cu 2+.
He visto como lo resuelven en la fiquipedia pero me surgen estas preguntas:
1) ¿Por qué le da la vuelta a la reacción inicialmente planteada?
2)¿Por qué para calcular la constante no utiliza la reacción inicial?
3) ¿Por qué la concentración de Sn 4+ va aumentando y la de Sn 2+ y Cu 2+ disminuye?
Adjunto el pantallazo de la fiquipedia para que veáis mejor a lo que me refiero.
Cataluña B4 2000.docx
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Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 16 Mar 2019, 11:21
Buenos días, Sukalito.
Coincido con resolución de FiQuiPedia en la sardana B4 de 2000:
https://sites.google.com/site/fiquipedi ... edirects=0
Sukalito escribió: 1) ¿Por qué le da la vuelta a la reacción inicialmente planteada?
No veo que FiQuiPedia dé la vuelta a la reacción planteada. La propia reacción se da ella misma la vuelta, tenemos un ⇄; de izquierda a derecha y de derecha a izquierda. Lo que ocurre es que el dato E° negativo con – 0,19 V lo asociamos a la reacción de izquierda a derecha, según está escrita en el enunciado. Entonces:
ΔG° = - n•F•E° = - 2 mol e¯/mol • 96485,3365 C/mol e¯• (– 0,19 V) = 36664,42787 J/mol
ΔG° = 37 kJ/mol >0 ⇒ no espontánea de izquierda a derecha (espontánea de derecha a izquierda)
Sukalito escribió: 2)¿Por qué para calcular la constante no utiliza la reacción inicial?
La constante es de equilibrio y hemos de calcularla en el equilibrio, no inicialmente donde asumimos 1 M (condiciones estándar con 25ºC = 298,15 K) para las especies en disolución.
ΔG° = - R•T•lnK ⇒ K = exp[- ΔG°/(R•T)] =exp[- 36664,42787/(8,314472•298,15)] = 3,7729182•10^-7
K = 3,8•10^-7
La K, con rigor, se define en función de las actividades de las especies reactantes; para las especies en disolución asumimos que la actividad va a ser aproximadamente igual a su concentración molar y que el cobre sólido posee actividad unidad (pequeña errata en la FiQuiPedia, en el equilibrio que escribe para el apartado c), debajo del Cu(s) no debería aparecer “Inic 1”, “Eq 1+x”).
K ≈ [Sn²+]•[Cu²+]/[Sn4+ ] = 3,8•10^−7
Sukalito escribió: 3) ¿Por qué la concentración de Sn 4+ va aumentando y la de Sn 2+ y Cu 2+ disminuye?
Porque la energía de Gibbs positiva calculada nos informa de que la reacción va a transcurrir espontáneamente de derecha a izquierda.
Entonces si x es la concentración que reacciona de los cationes bivalentes de cobre y de estaño, hasta llegar al equilibrio:
3,7729182•10^-7 = (1−x )²/ (1+ x)
https://www.wolframalpha.com/input/?i=3 ... F+(1%2B+x)
Con todas las cifras que aporta mi calcu, a mí me da:
x = 0,999131114 M (eliminando la solución x>1 absurda)
[Sn²+] = [Cu²+] = 1 – 0,999131114 = 8,68886•10^-4 M
[Sn²+] = [Cu²+] = 0,00087 M
[Sn4+ ] = 1 + 0,999131114 = 1,999131114 M
[Sn4+ ] = 2,0 M
No obstante, también podemos resolver suponiendo que la reacción transcurre de izquierda a derecha, tal y como está escrita:
[Sn²+] = [Cu²+] = 1 + x
[Sn4+ ] = 1 - x
3,7729182•10^-7 = (1+x)²/(1-x)
En este caso, obtendremos una x negativa, pero, obviamente, llegamos al mismo resultado:
https://www.wolframalpha.com/input/?i=3 ... %2F+(1-+x)
Mensaje sin leer por Jal » 19 Mar 2019, 19:07
Coincido con vosotros con la diferencia de que yo soy mucho más pragmático en la resolución de la ecuación final.
Debido a que la K es tan baja, podemos asumir reacción hacia la izquierda cuantitativa y asumir directamente que [Sn4+ ] = 2,0 M
Por lo que K=x^2/2, que es mucho más fácil y rápido de resolver.
Mensaje sin leer por Sukalito » 19 Mar 2019, 23:24
Mensaje sin leer por jubilado » 21 Mar 2019, 12:57
Os mando una sardana nueva. Supongo que como es de Orgánica podemos decir que es una sardina.
Si alguien mira el problema de Cataluña 2000. B5. estaría bien que me diera su opinión sobre el compuesto A. Yo creo que puede ser ese, pero no he encontrado ninguna referencia de la reacción de A con un álcali y eso me deja un poco mosca.
Saludos y gracias de antemano por vuestra opinión.
Orgánica. Cataluña 2000.B5..pdf
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Mensaje sin leer por Basileia » 19 Abr 2019, 20:22
sleepylavoisier escribió: sardana número 3 (física) 2018.
Coincido contigo. Solo comentar que en apartado b) Fiquipedia ha calculado el campo E con valor de velocidad dada por enunciado pero creo que se ha comido un signo negativo quedando 8×10^-5 N/C. Cogiendo valor de v modificada exponente positivo, sí queda los 8000.
Me vuelve a surgir la duda de qué hacer en estos casos durante el examen.
Gracias por compartir. Y seguir al pie del cañón.
Registrado: 04 Ago 2019, 21:07
Mensaje sin leer por ph neutro » 04 Ago 2019, 21:15
Buenas, sin querer desviar el hilo me presento como nuevo pollito que os ha encontrado googleando y le ha encantado el ambiente de colegueo y trabajo de por aquí. Me quedo con vosotros y espero poder aportar desde mi punto de vista un poco particular en este subforo (soy ingeniero eléctrico).
Voy a abusar de vuestra confianza en mi primer post y os voy a preguntar una dudilla breve, hablo de Cataluña 1994-A3 de termodinámica. Es un ejercicio relativamente sencillo de cálculo de entropías, pero en el primer apartado no entiendo por qué fiquipedia no deriva Cp al derivar el calor en la formula de la entropía, si este depende de T.
Los ingenieros trabajamos mucho con números y... ¡ay las letras! poco a poco me voy adaptando. Nos vemos por aquí
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 27 Ago 2019, 20:33
Bienvenido ph neutro.
Con respecto al Cataluña 1994-A3
ten en cuenta que la capacidad calorífica a presión constante por definición es la derivada:
Cp = (δQ/∂T)p
Así que, solo hay que separar variables:
δQ = Cp·dT
Como dS = δQ/T
sustituir la penúltima expresión en la última:
dS = Cp·dT /T
e integramos la expresión final, como hace FiQuiPedia.
∫dS = ∫Cp·dT /T
ΔS = ∫Cp·dT /T
No hay que derivar porque Cp es precisamente la derivada.
Mensaje sin leer por china2 » 01 Nov 2019, 11:17
opositora escribió: ↑
07 Abr 2016, 09:52
Hola, he podido comparar con tu resolución y veo que lo tengo bien, pues me da lo mismo que a ti.. muchas gracias por el aporte, ahora bien lo que nunca entiendo en este tipo de problemas es por qué tanta suposición?? en este caso concreto se supone que la concentración de amoniaco en el equilibrio es la inicial...y la verdad, si el complejo amoniaco plata es tan estable, no se como consideramos que en el equilibrio queda todo en forma de amoniaco.. alguna idea?? gracias
Mensaje sin leer por china2 » 01 Nov 2019, 13:16
Hola, quisiera contrastar resultados del problema de la muestra radioactiva del 97:
a. K= 0,067 h-1 t1/2 =10,34 h y vida media=14,9 h
b. en el momento del problema, cuando se ha desintegrado el 20% la A=1,34 g/h y la actividad inicial era A=6,7 g/h es decir un descenso de A de 5,36 g/h pero vamos que esto debe estar fatal, A=kN pero como no tengo el número de átomos de la muestra lo hice con la masa..
c. Al cabo de 20 días, quedará 1,08 . 10-12 g que tampoco me cuadra, pues si la vida media es de 14,9 h a los 20 días no debería haber nada
Estefaniamb93
Registrado: 09 Feb 2018, 10:27
Mensaje sin leer por Estefaniamb93 » 01 Nov 2019, 15:32
china2 escribió: ↑
01 Nov 2019, 13:16
Numericamente me sale lo mismo Basilea
Mensaje sin leer por china2 » 01 Nov 2019, 19:42
Osea que hacer lo de la actividad con la masa es correcto también.. gracias!!
Mensaje sin leer por MGM » 13 Nov 2019, 12:20
Buenos días, ¿Alguien tiene resuelto el ejercicio el ejercicio C5 de Cataluña 2000?
Mensaje sin leer por Jal » 08 Dic 2019, 22:40
Hola MGM he buscado las reacciones del 2000CataluñaC5,
Resulta que el bromato se utiliza como patrón primario para obtener bromo en condiciones estequiométricas según la reacción:
BrO3- + 5Br- + 6H+ > 3Br2 + 3H2O
Luego hay que tener en cuenta la oxidación del tiosulfato a tetrationato:
Br2 + 2S2O3 2- > 2Br- + S4O6 2-
Teniendo las estequiometrías de estas reacciones a mi me sale que hay un doble enlace por molécula.
Dale una vuelta a ver si coincidimos y si no pues seguimos hablando....
Mensaje sin leer por Opositor95 » 14 Dic 2019, 18:04
08 Dic 2019, 22:40
Buenas tardes Jal,
He estado haciendo este problema y el resultado que me sale es curioso.
La reacción de bromo con un doble enlace para bromar a estos es de la relación 1:1. Después de eliminar el bromo que tenemos en exceso (0,95 mmol) sale que estamos empleando 2,05 milimoles de br2 exclusivamente para bromar pero tenemos realmente 2,5 milimoles de muestra es decir la estamos bromando pero no completamente ya que aún falta por bromar...
Por lo cual no me sale que tenga 100% un doble enlace, por otro lado empleando solo un compuesto que solo tenga C e H si introducimos un doble enlace solamente el peso molecular del compuesto es 84 no es 83. (Sí, es cierto que no dice nada de que sea un compuesto formado solo por C e H pero es lo deducible)
Solamente sale que haya un doble enlace si se considera que el bromo que hay en exceso es 0,95mmoles/2 pero eso estaría mal ya que no consideras una reacción que sea equivalente a equivalente.
No sé si me he explicado bien, pero estoy dudoso con este ejercicio. ¿Qué piensas tú?
Edit: El bromo que se produce es el producto que de la reducción del bromato y de la oxidación del bromo por lo tanto yo creo que un vez que finaliza la reacción de producción de bromo hay más de 3mmol de bromo que es lo que le correspondería y entonces puede ocurrir que al restar el que esté en exceso de lugar a 2.5 milimoles
Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 18 Ene 2020, 18:50
17 Ene 2020, 16:01
Hola, me ha surgido una duda con este problema de la oposición de Cataluña de 1999:
El cobre puro funde a 1083 ºC, a 1 atm de presión. Calcular la variación de la energía de Gibbs para el proceso espontáneo de solidificación del cobre a 1 atm y 847 °C, sabiendo que los calores molares del Cu (s) y del Cu (l), a 1 atm de presión vienen dados por las ecuaciones: Cp Cu (s) = 22,64 + 6,28·10-3T J K-1 mol-1 Cp Cu (l) = 31,38 J K-1 mol-1 Y que la entalpía de fusión estándar del cobre en 1083 ºC es igual a 1,297·104 J mol-1
Viendo la solución que aparece en Fiquipedia, calcula la variación de energía libre de Gibbs para cada proceso y luego suma la de los tres procesos y le sale un valor de -1400 J/mol
Pero si ahora utilizas la variación de entalpía total y la variación de entropía total para calcular la misma variación de la entropía de Gibbs a la temperatura del proceso 1120 K, el valor de DG es sobre -2250 J/mol
Y debería dar lo mismo...….?????
Alguien sabe por que ?
(viewtopic.php?f=92&t=8751&p=33979#p33976)
Muchas gracias, franjavi.
En efecto, tienes toda la razón, hay algo que no cuadra en este problema catalán 2.3 del 99:
Creo que la equivocación en la FiquiPedia se localiza al principio de la página 2 y viene del hecho de que no podemos calcular ΔGº a T variable en el proceso 1 (y en el 3, si vamos al caso) con la integral de - S·dT si desconocemos S en función de T. Pienso que no podemos meter un delta (Δ) en la expresión matemática de la novena línea de la segunda hoja de la resolución de la FiQuiPedia, por lo que las expresiones matemáticas que vienen a continuación, en las líneas 10, 12 y 14 son incorrectas.
De esta manera, en mi opinión, se debería calcular ΔGº, del proceso a T y P constantes, a partir de ΔHº y ΔSº (cuyos valores sí están correctamente calculados en la FiQuiPedia) con la conocida expresión: ΔGº = ΔHº - T· ΔSº, cuya validez nadie pone en duda.
A mí, con 1083 ºC = 1356,15 K y 847 ºC = 1120,15 K, me da:
ΔGº = - 12742,39735 - 1120,15·(- 9,173723758) = - 2466,450683 J/mol
ΔGº = - 2466 J/mol
Mensaje sin leer por franjavi » 19 Ene 2020, 11:19
Gracias Sleepy, erá lo que yo pensaba, pero necesitaba confirmación
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