Source: https://es.scribd.com/doc/131106688/Quimica-General-e-Inorganica-I-P-1
Timestamp: 2016-02-11 18:06:25+00:00

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Aplicaciones. enlace por puente de hidrogeno y van der Waals. Carga formal y estructura de Lewis.D. Mendoza. Aplicaciones. El Principio de Construcción o Principio de Aufbau. Desarrollo de la tabla periódica.ar
.Configuración electrónica.edu.A. 2. 2. Teoría de la unión de valencia. Tabla Periódica Relaciones periódicas entre los elementos.uncu. Estructuras cristalinas. 2. Teoría de la repulsión del par electrónico: RPECV. Número cuántico del momento angular. afinidad electrónica y electronegatividad. Composición porcentual y fórmula de compuestos. Determinación de fórmulas moleculares. ENLACES QUÍMICOS 3. Isótopos. Configuración electrónica. Número atómico. República Argentina. Orbitales híbridos. ión-dipolo inducido y dipolo-dipolo inducido. Formación de compuestos iónicos.atómicas. Partículas subatómicas.A. Número cuántico principal. Resonancia. Número de masa. Propiedades periódicas de los elementos. Neutrones.D. +54-261-4494002. Diamagnetismo y paramagnetismo. Regla del octeto. Estructura electrónica de los átomos. 3. Los números cuánticos. 3. Definiciones de Pauling: enlaces y tipos de enlaces. radio atómico. radio iónico. Símbolos de Lewis.
Centro Universitario (M5502KFA). Otras fuerzas de enlace. La naturaleza dual del electrón.F. +54-261-4380120. 3. Propiedades. Sitio web: http://fing. Principio de Exclusión de Pauli. Excepciones a la regla del octeto. Número cuántico de spin electrónico. 3. Rayos canales y protones. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. Radiación electromagnética. Electonegatividad y número de oxidación. carga nuclear efectiva. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. Orbitales atómicos.B. Ciudad. Ley de Moseley: el número atómico. Fax. Las energías de los orbitales. dipolo inducido o instantáneo.Principio de Máxima Multiplicidad o Regla de Hund. Clasificación periódica de los elementos. Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno. Partículas fundamentales: descubrimiento de los electrones. Enlaces químicos.Teoría de los orbitales moleculares: TOM. Rutherford y el núcleo atómico.
UNIDAD 3.E. ión-dipolo. Espectros de emisión del átomo de hidrógeno. 2.E. conceptos generales. Enlaces múltiples.C. Enlace metálico.B. Modelos. Enlace iónico. Espectros de emisión. Casilla de Correos 405. Enlace covalente y estructura molecular. Tel. Enlace covalente.
UNIDAD 2. energía de ionización. Radiactividad.C. Comparación de las propiedades de los compuestos covalentes y los compuestos iónicos. Número cuántico magnético. ESTRUCTURA ATOMICA Y SISTEMA PERIODICO 2. 3.
Definición de calor. Estados estándar. Soluciones Definición de solución. Ley de los gases ideales. Estado líquido.
Centro Universitario (M5502KFA). Efecto de la presión en la solubilidad. República Argentina. Capacidad calorífica molar de los sólidos Sublimación y presiónde vapor de sólidos. Diagrama de fases. +54-261-4494002.UNIDAD 4. Comparación de sólidos. Ley de Dalton de las presiones parciales.E. Punto de fusión. Sitio web: http://fing. Calor molar de vaporización y punto de ebullición: ecuación de Clausius-Clapeyron.C.B.
UNIDAD 6. Capacidad calorífica molar. La constante universal de los gases o constante de proporcionalidad. potencial e interna. Viscosidad. Ley de Conservación de la energía. Aplicaciones de los principios de la termodinámica. Entalpía y cambio de Entalpía. Primera ley de la termodinámica. 4.Teoría cinético-molecular. líquidos y gases. Conversión de unidades. Tipos de soluciones. Calores de reacción. Ley de Hess de la suma de calores. Entalpía de combustión.A. Terminología de las soluciones. 4. Mendoza. Soluciones saturadas.D. Energía y sus unidades. +54-261-4380120. Unidades físicas y químicas.B.ar
. Energías de enlace. Fax. Punto de ebullición. DISPERSIONES COLOIDALES.A. Entalpía y energía interna. Procesos endotérmicos y procesos exotérmicos 4. sobresaturadas y diluidas. Calor molar de vaporización. Efecto de la temperatura en la solubilidad.TERMOQUÍMICA 4. Proceso de disolución. 4.uncu. Curvas de calentamiento y enfriamiento. 6.
UNIDAD 5. SOLUCIONES. Entalpía de formación. Espontaneidad del proceso de disolución. Energía cinética. Entalpía de reacción. Ecuaciones de van der Waals 5. Disolución de líquidos en gases. Calor molar de fusión.A. Aplicaciones. Disolución de líquidos en líquidos. Sólidos amoefos y sólidos cristalinos. Punto de congelación.edu. Distribución de las velocidades moleculares. gravimétricas y volumétricas. Cambios de estado. Transferencia de calor en sólido. Curvas de solubilidad. Casilla de Correos 405. 6. Espontaneidad de las reacciones químicas. Presión de vapor. Ley de difusión de Graham. tensión superficial. Aplicaciones. capilaridad. Estado Gaseoso.E. 5.C. 5. Disolución de sólidos en líquidos.D. Ley de Boyle. Ley de Charles. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 5.B. SOLUCIONES DILUIDAS.Gases reales.TERMODINÁMICA QUÍMICA . 5.Diagrama de fases. Concentración de soluciones. Estado Sólidos. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. Tel. Ciudad. Presión. Ecuación general del estado gaseoso. Composición de la atmósfera y propiedades comunes de los gases. Procesos reversibles e irreversibles. Resolución de ejercicios y situaciones problemas.
Coloides. Presión osmótica. Resolución de ejercicios y situaciones problemas.B. Fuerza de los ácidos y las bases.E.C.Lowry. Concentración en función del tiempo.A. Propiedades ácido-base del agua autoprotólisis.6. 9. Cambios en la temperatura. Expresión de la ley de velocidad. Importancia de la química coloidal. Variación del punto de congelamiento. Ácidos y bases de Brönsted . Kp y Kc. Resolución de ejercicios. Cálculo de las concentraciones de equilibrio.B. Teorías de ácidos y bases. Ácidos y bases de Arrhenius.C. Factores que influyen en la fuerza de los ácidos y las bases.B. 6. República Argentina. Preparación de las soluciones coloidales. Porcentaje de ionización. Soluciones no ideales. Constantes de Equilibrio. Escala de pH y pOH. 6. +54-261-4380120. El Principio de Le Chatelier y el equilibrio químico. Factores que afectan el equilibrio químico.D. Grado de ionización. Ácidos débiles y su constante de ionización ácida.
UNIDAD 7. Mecanismos de reacción y expresión de ley de velocidad.D. 8.A. Variación del punto de ebullición. Aplicaciones. Constantes de equilibrio. +54-261-4494002. UNIDAD 8. Teoría del estado de transición. Aplicaciones. Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio. Su medición. Información que proporciona la constante de equilibrio: predicción de la dirección de una reacción. Leyes de la velocidad. Disociación de electrolitos débiles. 7. 8.
Centro Universitario (M5502KFA). Leyes integradas. El concepto de equilibrio químico. 8. situaciones problemas. Sitio web: http://fing. atracciones interiónicas. Mecanismos de reacción. Factores que modifican la velocidad de reacción Naturaleza de los reactivos. Aplicaciones. Propiedades coligativas de las soluciones diluidas de no electrolitos no volátiles (soluciones ideales). Tel. EQUILIBRIOS IONICOS 9. Concentración de los reactivos .A. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. Ciudad. Cambios en el volumen y la presión. Ley de Raoult: expresiones matemáticas.ar
. EQUILIBRIO QUÍMICO 8.uncu. Cambios en las concentraciones de reactantes y productos. Efecto de la temperatura. CINÉTICA QUÍMICA 7. Fax. Factor i de van’t Hoff. 9. Constante de equilibrio: constante del producto iónico del agua.C. Velocidades de reacción Definición de velocidad. Variación de la presión de vapor.edu. Catalizadores 7. El efecto de un catalizador. Mendoza. UNIDAD 9.C.Equilibrios homogéneos y heterogéneos. Propiedades ópticas de los coloides. Propiedades coligativas de las soluciones. Propiedades eléctricas de los coloides. Soluciones de electrolitos. Teoría de las colisiones de la velocidad de reacción . Definiciones. Casilla de Correos 405.
Electrólisis. Sales de bases débiles y ácidos débiles. Solvólisis Hidrólisis. Protección contra la corrosión. 10. Ciudad.C.ar
. Indicadores ácido-base.C. Potenciales de celda. 9. 9. Constante del producto de solubilidad. Balanceo de las ecuaciones redox: método del ion electrón. Preparación de soluciones amortiguadoras. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. 11. Agua destilada. 9. clasificación y determinación de la dureza. Mendoza. Celdas galvánicas.Bases débiles y su constante de ionización básica.A. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. 11. Electrólisis de sólidos en solución. Reacciones de oxidorreducción. Aplicaciones. 10. Agua potable Estado natural. Potenciales de reducción.uncu. Tel. Aplicaciones. Sales de bases fuertes y ácidos fuertes. Espontaneidad de las reacciones de oxidación-reducción.G. 9. ELECTROQUÍMICA 10.F. Fax. 10. Potenciales estándar de electrodo: condiciones normales electroquímicas.D. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. 12. Notación de las celdas. Curvas de titulación ácido-base: el punto de equivalencia. República Argentina. Conducción metálica y electrolítica.H. Amortiguadores y curvas de titulación Efecto del ion común y soluciones amortiguadores. Aplicaciones prácticas de la electrólisis.F. Dureza de agua características. Sales de bases débiles y ácidos fuertes. 10.A. +54-261-4380120.edu.B.D. Aspectos cuantitativos de la electrólisis. 10.B.A. Aplicaciones.
Centro Universitario (M5502KFA). Sitio web: http://fing.E. Casilla de Correos 405. Electrólisis del agua. +54-261-4494002. SUSTANCIAS INORGANICAS. características. Producto de solubilidad. Acción amortiguadora. Electrólisis de sólidos fundidos. Reacciones redox. Indicadores. Ciclo del agua en la naturaleza. 12. Determinación de la constante de solubilidad. Estudio comparativo y sistemático de las propiedades de los principales elementos y sus compuestos haciendo uso de la Tabla Periódica. Concepto. Distintas expresiones.
UNIDAD 10. Algunas celdas galvánicas prácticas.
UNIDAD 12. Sales de bases fuertes y ácidos débiles. Indicadores ácido – base. 9.E. potabilización. Celdas electroquímicas. Ablandamiento. AGUA 11. Aplicaciones.B. Resolución de ejercicios y situaciones problemas. Electrodos. Corrosión.El electrodo normal de hidrógeno.
Casilla de Correos 405.
METODOLOGÍA DE ENSEÑANZA Se utilizará una metodología de enseñanza-aprendizaje con la participación activa del alumno en clases teóricas. Mendoza. teórico-prácticas.edu. resolución de ejercicios y situaciones problemáticas relacionadas a su especialidad que integran diversos temas. Trabajos Prácticos Laboratorio Informático. Separación de fases. Tel. y prácticas de laboratorio. +54-261-4380120. N° 5: Enlaces Químicos N° 6 Nomenclatrura: Fórmulas Químicas. Ciudad.Trabajos Prácticos de aula N° 1: Materia y Energía N° 2: Estructura de la Materia N° 3: Introducción a la estequiometría N° 4: Sistema Periódico. República Argentina.
Centro Universitario (M5502KFA). N° 1: Normas de seguridad en el laboratorio.uncu. Fax. con actividades individuales y grupales de discusión y análisis bibliográfico. Reconoc imiento de materiales. Propiedades Coligativas . Sitio web: http://fing. Nº5: determinación de pH. N° 4: Soluciones diluidas.Solubilidad N° 12: Soluciones diluidas.Propiedades físicas y químicas de los materiales. N° 2: Reacciones Químic N° 3: Soluciones. Propiedades coligativas. Solubilidad. Trabajos Prácticos de Laboratorio. +54-261-4494002. N° 13: Estequiometría en solución N° 14: Cinética y Equilibrio Químico N° 15: Equilibrio en solución: Ácido – Base. N° 7 Termoquímica N° 8: Estequiometría en Reacción N° 9: Estados de Agregación: Gases N° 10 Estados de Agregación: Líquido y Sólido N° 11 Soluciones. Nº3: Cinética Química: determinación de velocidad y orden de la reacción. Nº4: Titulación ácido – base. N° 5: Equilibrio en solución ácido – base.ar
. Sistemas Materiales. N° 16: Electroquímica. Nº1: Leyes del estado gaseoso Nº2: Termoquímica: Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas. Propiedades Periódicas.
+54-261-4380120.
Actividad Teoría y resolución de ejercicios simples Formación práctica Formación Experimental – Laboratorio Formación Experimental .ar
. LeMay y Burstein CENTRAL Educacion 9ª Edición QUÍMICA.Jones Título Editorial Año 2006 Ejemplares en biblioteca 5 1
PRINCIPIOS DE QUÍMICA.uncu. LA CIENCIA Pearson Brown.Trabajo de campo Resolución de problemas de ingeniería Proyecto y diseño Total
Autor Atkins. Guías de laboratorio. Ciudad. Laboratorio tradicional Laboratorio informático Medios audiovisuales Filminas Retroproyector PC.edu. LA CIENCIA Pearson Brown. Theodore CENTRAL Hall 3ª Edición QUÍMICA. Tel. LA CIENCIA Prentice Brown. Theodore CENTRAL Hall 5ª Edición QUÍMICA. Fax. Raymond Mc Graw QUÍMICA
Centro Universitario (M5502KFA). LeMay y Burstein CENTRAL Educacion 9ª Edición Chang. LA CIENCIA Prentice Brown. Casilla de Correos 405. República Argentina.RECURSOS Didácticos. +54-261-4494002. Bibliografía básica Guías de trabajo de aulas. Los Panamerica caminos del descubrimiento na QUÍMICA. Sitio web: http://fing. Mendoza.software.
Ira Levine. +54-261-4494002. Levine. República Argentina.Hill Mc Graw Chang.W. 5ª Edición Tomo I FÍSICO QUÍMICA. 4ª Edición Tomo II FÍSICO QUÍMICA. Ira Levine. Ciudad. Editores 4ª Edición 2ª reimp Prentice Petrucci QUÍMICA GENERAL. Mendoza. Hall QUÍMICA GENERAL Mc Graw Whitten. 6ª Edición PRINCIPIOS Y REACCIONES Thomson Masterton.ar
. 4ª Edición Tomo I FÍSICO QUÍMICA. Ira Levine. Tel. Sitio web: http://fing.C. Hill 6ª Edición Masterton.edu. 3ª Edición FÍSICO QUÍMICA.uncu. 5ª Edición Tomo II UNIONES QUÍMICAS. Raymond QUÍMICA 7ª Edición Hill Mc Graw Chang. Raymond QUÍMICA 9ª Edición Hill Masterton. Davis y Peck. Título QUÍMICA FÍSICA 6ª Edición QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA FÍSICO QUÍMICA. Davis y Peck. Ira Levine.. +54-261-4380120. Davis Hill 8ª Ediciçon
Autor Atkins Cotton y Wilkinson. Fax. Ira Pauling. Raymond QUÍMICA 6ª Edición Hill Mc Graw Chang. Editorial Omega Limusa MC Graw Hill MC Graw Hill MC Graw Hill MC Graw Hill MC Graw Hill Kapeluz Año 1999 1969 1991 1996 1996 2004 2004 1965 Ejemplares en biblioteca 2 1 12 5 5 3 3 2
Centro Universitario (M5502KFA). Slowinski y QUÍMICA GENERAL SUPERIOR MC Graw Stanitski. Slowinski y QUÍMICA GENERAL SUPERIOR MC Graw Hill Stanitski. Hill 5ª Ediciçon QUÍMICA GENERAL Mc Graw Whitten. Casilla de Correos 405. Hill 3ª Ediciçon QUÍMICA GENERAL Mc Graw Whitten. Hurley.
+54-261-4494002. Monografía Este trabajo es una iniciación a la investigación. de carácter esencialmente bibliográfico sobre un tema actual que involucre los conceptos de Química General y de interés particular para su especialidad.
Centro Universitario (M5502KFA). Fax.ar
. podrán rendir una Evaluación Global. en diferentes centros de estudios universitarios del mundo. El mismo constará de dos instancias. Una vez concluido. las cuales se aprobarán con el 60%. Se desarrollará según cronograma establecido y se será supervisada por su profesor periódicamente. Para lograr la regularidad de cursado de la materia. libros. e Internet. Casilla de Correos 405. La Evaluación Global se “Aprobará” con un mínimo de 180 puntos sobre un total de 300 puntos. En la primera se rendirá un escrito. u otro instrumento tecnológico adecuado. guía de estudio y bibliografía. para que su puntaje sea computado. logrando así acceder al examen final. etc. el cuál deberá aprobarse con el 60 % para tener opción a la segunda instancia oral. +54-261-4380120. La información será obtenida de revistas especializadas. o no hayan cumplido con alguno de los requisitos exigidos por la Cátedra y siempre que tengan al menos una evaluación parcial aprobada.uncu.EVALUACIONES Se evaluará en forma continua la participación y el trabajo en clase y laboratorio. Tel. deberá ser presentado correctamente encuadernado y ordenado para su defensa y aprobación. República Argentina. La evaluación del aprovechamiento de la materia por parte del alumno se efectuará con tres evaluaciones parciales. La nota final se obtendrá de la ponderación de la labor realizada por el alumno durante el curso. Los alumnos que no hayan logrado el puntaje de aprobación del curso. Se podrá acompañar con algún modelo tipo maqueta. Dicho trabajo deberá realizarse con carácter obligatorio por parte de todos los alumnos del curso. en la cuál deberá defender su escrito. sobre la base del programa de la materia. para su eventual aprobación del cursado. Introducción a la investigación bibliográfica. publicaciones científicas. El examen final será integrador. Mendoza. Ciudad. Sitio web: http://fing. el alumno deberá aprobar al menos dos de las tres evaluaciones parciales. de acuerdo al calendario establecido. haber asistido como mínimo al 75% de las clases prácticas de aula y de laboratorio y obtener un puntaje no menor a setecientos (700) puntos. o con láminas.edu. los que podrán llevarlo a cabo en forma grupal. puntaje obtenido y el examen final. Asimismo contemplará la búsqueda de trabajos realizados sobre el tema.
monografía y laboratorios.uncu.10 y 11 completas Examen Global Fecha 16/11/09 Hora: 09 Aulas: a designar. Temario: incluye los mismos temas de las tres evaluaciones parciales. Examen libre Todo alumno en condición de libre podrá acceder al examen final para una eventual aprobación de la materia.edu. Sitio web: http://fing. Examen Final Una vez que el alumno haya regularizado la materia deberá rendir su examen final en alguna de las fechas establecidas para la aprobación de la misma.
PROGRAMA DE EXAMEN El programa es abierto contempla todos los temas del mismo.9. Casilla de Correos 405. +54-261-4380120. Unidades Evaluación parcial 1 Fecha: 8/09/2009 Hora: 08 Aula: donde se cursa. 24 horas antes a la fecha de examen de calendario. Temario: Unidades 1. Ciudad. previo deberá rendir un examen escrito integrador sobre la base del programa de la asignatura.ar
.5y 6 completas Evaluación parcial 3 Fecha: 09/11/2009 Hora: 08 Aula: donde se cursa. Mendoza.
Centro Universitario (M5502KFA). 2 y 3 completas Evaluación parcial 2 Fecha: 13/10/2009 Hora: 08 Aula: donde se cursa. +54-261-4494002. Tel. República Argentina.Evaluaciones Parciales. Fax. Temario: unidades: 4. Temario: unidades 8.
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