Source: https://cv1.cpd.ua.es/ConsPlanesEstudio/cvFichaAsiEEES.asp?wCodEst=C052&wcodasi=25018&wLengua=C&scaca=2015-16
Timestamp: 2017-09-19 15:13:16+00:00

Document:
ASIGNATURA-QUÍMICA
Ficha de la asignatura: QUÍMICA
25018 - QUÍMICA (2015-16)
Código 25018
QUÍMICA INORGÁNICA QUIMICA INORGANICA 1,32 1,08
1. Completar la formación esencial de la disciplina científica básica “Química”, dado que el Grado en Matemáticas capacita al estudiante, además de para la formulación matemática, para el análisis, resolución y tratamiento informático de problemas relacionados con otras ciencias básicas. Con este objetivo, se realizará un estudio de: la estructura de los átomos, la clasificación de los elementos químicos y sus propiedades basada en la tabla periódica, estructura y propiedades de compuestos según los diferentes tipos de enlace, diferentes estados de agregación de la materia y reacciones de elementos y compuestos químicos (precipitación, oxidación-reducción y ácido-base).
2. Permitir al alumno constatar la utilidad y necesidad de las matemáticas en otros campos científicos, utilizando los conocimientos matemáticos adquiridos en otras asignaturas del curso para resolver problemas puramente químicos, como los relacionados con la cinética y el equilibrio de las reacciones, la termodinámica, solubilidad etc.
SANCHEZ ADSUAR, MARIA SALVADORA
TEORÍA DE 25018 1 BUENO LOPEZ, AGUSTIN
PRÁCTICAS CON ORDENADOR DE 25018 L4 SANCHEZ ADSUAR, MARIA SALVADORA
O1 SANCHEZ ADSUAR, MARIA SALVADORA
O2 SANCHEZ ADSUAR, MARIA SALVADORA
O3 SANCHEZ ADSUAR, MARIA SALVADORA
TUTORIES GRUPALS DE 25018 T1 SANCHEZ ADSUAR, MARIA SALVADORA
1: TEORÍA DE 25018 60
1 (TEORÍA DE 25018) 2do. M CAS desde NIF A hasta NIF Z
T1 (TUTORIES GRUPALS DE 25018) 2do. D CAS desde NIF A hasta NIF Z
CLASE TEÓRICA 1 28/01/2016 28/01/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
1 29/01/2016 29/01/2016 V 13:00 15:00 CI/0001
1 02/02/2016 02/02/2016 M 13:00 15:00 CI/0001
1 04/02/2016 04/02/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
1 09/02/2016 09/02/2016 M 13:00 15:00 CI/0001
1 11/02/2016 11/02/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
1 18/02/2016 18/02/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
1 25/02/2016 25/02/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
1 03/03/2016 03/03/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
1 10/03/2016 10/03/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
1 11/03/2016 11/03/2016 V 13:00 15:00 CI/0001
1 17/03/2016 17/03/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
1 14/04/2016 14/04/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
1 21/04/2016 21/04/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
1 27/04/2016 27/04/2016 X 11:00 13:00 CI/0001
1 12/05/2016 12/05/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
1 13/05/2016 13/05/2016 V 13:00 14:00 CI/0001
PRÁCTICAS CON ORDENADOR L4 26/02/2016 26/02/2016 V 16:00 19:00 0041PB096
O1 04/02/2016 04/02/2016 J 16:00 17:00 CI/INF6
O1 15/02/2016 15/02/2016 L 16:00 18:00 CI/INF6
O1 19/02/2016 19/02/2016 V 08:00 09:00 CI/0001
O1 22/02/2016 22/02/2016 L 16:00 19:00 0041PB096
O1 07/03/2016 07/03/2016 L 16:00 19:00 CI/INF7
O1 15/03/2016 15/03/2016 M 16:00 17:00 CI/INF8
O1 16/03/2016 16/03/2016 X 16:00 17:00 CI/1005
O1 18/03/2016 18/03/2016 V 08:00 09:00 CI/0001
O1 21/03/2016 21/03/2016 L 16:00 18:00 CI/INF7
O1 26/04/2016 26/04/2016 M 16:00 19:00 CI/INF8
O1 03/05/2016 03/05/2016 M 16:00 19:00 CI/INF7
O1 09/05/2016 09/05/2016 L 16:00 19:00 0041PB096
O2 04/02/2016 04/02/2016 J 17:00 18:00 CI/INF8
O2 17/02/2016 17/02/2016 X 16:00 18:00 CI/INF6
O2 19/02/2016 19/02/2016 V 09:00 10:00 CI/0001
O2 23/02/2016 23/02/2016 M 16:00 19:00 0041PB096
O2 08/03/2016 08/03/2016 M 16:00 19:00 CI/INF7
O2 15/03/2016 15/03/2016 M 17:00 18:00 CI/INF8
O2 16/03/2016 16/03/2016 X 17:00 18:00 CI/1005
O2 18/03/2016 18/03/2016 V 09:00 10:00 CI/0001
O2 22/03/2016 22/03/2016 M 16:00 18:00 CI/INF7
O2 28/04/2016 28/04/2016 J 16:00 19:00 CI/INF8
O2 05/05/2016 05/05/2016 J 11:00 13:00 CI/INF6
O2 06/05/2016 06/05/2016 V 13:30 14:30 CI/INF6
O2 11/05/2016 11/05/2016 X 16:00 19:00 0041PB096
O3 05/02/2016 05/02/2016 V 10:00 11:00 CI/INF6
O3 11/02/2016 11/02/2016 J 16:00 18:00 CI/INF6
O3 19/02/2016 19/02/2016 V 10:00 11:00 CI/0001
O3 25/02/2016 25/02/2016 J 16:00 19:00 0041PB096
O3 10/03/2016 10/03/2016 J 16:00 19:00 CI/INF6
O3 14/03/2016 14/03/2016 L 16:00 17:00 CI/INF7
O3 16/03/2016 16/03/2016 X 18:00 19:00 CI/1005
O3 18/03/2016 18/03/2016 V 10:00 11:00 CI/0001
O3 23/03/2016 23/03/2016 X 16:00 18:00 CI/INF7
O3 22/04/2016 22/04/2016 V 13:00 14:00 CI/INF7
O3 28/04/2016 28/04/2016 J 11:00 13:00 CI/INF6
O3 05/05/2016 05/05/2016 J 16:00 19:00 CI/INF7
O3 12/05/2016 12/05/2016 J 16:00 19:00 0041PB096
TUTORIES GRUPALS T1 13/05/2016 13/05/2016 V 14:00 15:00 CI/0001
T1 19/05/2016 19/05/2016 J 11:00 13:00 CI/0001
Competencias Genéricas Específicas de la UA
CE7: Utilizar aplicaciones informáticas de análisis estadístico, cálculo numérico y simbólico, visualización gráfica, optimización u otras para experimentar en Matemáticas y resolver problemas.
CE11: Ser capaz de resolver problemas de ámbito académico, técnico, financiero o social mediante métodos matemáticos.
CE18: Conocer la aplicación de fundamentos matemáticos en la resolución de problemas relacionados con el campo de la Química.
Conocer los principios básicos de la estructura atómica, la clasificación de los elementos químicos, el enlace en compuestos químicos y las reacciones químicas.
Relacionar las características, estructura, propiedades y reacciones de los compuestos químicos con las teorías de enlace.
Ser capaz de resolver problemas de Química mediante métodos matemáticos.
Utilizar aplicaciones informáticas para resolver problemas de Química.
Bloque 1: Los pilares de la Química.
En este primer bloque temático se presentarán a los alumnos los conceptos fundamentales relacionados con la Química, comenzando por los átomos y su estructura, pasando por la ordenación de los elementos en la tabla periódica, y finalizando con la formación, a partir de los átomos, de moléculas y sólidos tridimensionales mediante los enlaces.
1.1.El núcleo: estructura nuclear; estabilidad nuclear; radiactividad; ejemplos de aplicaciones.
1.2.La corteza electrónica: modelos de la estructura extranuclear de los átomos.
Tema 2: La tabla periódica.
2.1.Introducción histórica. La Tabla Periódica moderna.
2.2.Propiedades periódicas: Tamaño atómico. Energías de ionización. Afinidades electrónicas. Electronegatividades. Otras propiedades físicas.
2.3.Propiedades químicas.
Tema 3: El Enlace químico.
3.1.Clasificación de los enlaces químicos.
3.2.Enlaces iónicos: energía de formación de los enlaces iónicos; el ciclo de Born-Haber.
3.3.Enlaces covalentes: estructuras de Lewis de moléculas poliatómicas; Polaridad en los enlaces covalentes; Polarización o deformación de los iones; Teoría de Repulsión entre los Pares Electrónicos de la capa de valencia; Teoría del Enlace de Valencia: hibridación, orbitales de enlace; Teoría de los Orbitales Moleculares: orbitales moleculares; enlace en moléculas diatómicas del segundo período; orbitales en moléculas poliatómicas.
3.4.El enlace metálico: bandas de conducción.
3.5.Fuerzas entre átomos, iones y moléculas: fuerzas de iones y dipolos; enlace de hidrógeno.
Bloque 2: Reacciones y energía.
En este segundo bloque temático, se presentarán a los alumnos las posibles reacciones químicas que pueden tener lugar entre elementos o compuestos químicos (ya introducidos en el primer bloque) para conducir a la formación de nuevos compuestos. Asimismo, se hablará de los cambios de energía que las acompañan.
Tema 4: Introducción a la termodinámica química.
4.1.Primera ley de la termodinámica: la energía de los sistemas.
4.2.Algunos términos termodinámicos: entalpía de las reacciones.
4.3.Segundo principio de la termodinámica: espontaneidad de las reacciones. Entropía y energía libre.
Tema 5: Cinética y equilibrio químico.
5.1. Descripción de las velocidades y mecanismos de reacción.
5.2.Control de las velocidades de reacción: influencia de la temperatura en las velocidades de reacción; catálisis.
5.3.Descripción del equilibrio químico: reacciones en equilibrio; la constante de equilibrio.
5.4.La respuesta del equilibrio a las condiciones del sistema: efecto de adición de reactivos; efecto de la presión; efecto de la temperatura.
5.5. La constante de equilibrio y la energía libre.
Tema 6: Reacciones químicas. Ácido-base, redox y precipitación.
6.1.Definiciones de ácidos y bases: las definiciones de Brönsted y de Lewis.
6.2.Equilibrios en disoluciones de ácidos y bases: constantes de ionización; ácidos y bases fuertes y débiles.
6.3.Concentración de iones hidrógeno y pH: el pH de las disoluciones; ácidos polipróticos.
6.4.Reacciones de precipitación: el producto de solubilidad; precipitación del sólido.
6.5.Reacciones de oxidación-reducción: ajuste de las reacciones redox.
6.6.Potencial de oxidación-reducción y su relación con la energía libre del sistema; espontaneidad de las reacciones redox.
Lección magistral interactiva con ejemplos prácticos
Realización de un trabajo monográfico y de su presentación (en power point).
Resolución de problemas de química con ayuda de los soportes informáticos adecuados
Aproximación experimental a la química, mostrando la reactividad de los compuestos químicos y el funcionamiento básico de un laboratorio de Química.
Clase de teoría (4h)
Estudio autónomo y resolución de ejercicios
02 T1-T2
Prácticas de ordenador (1h)
Estudio autónomo y resolución de ejercicios (6h)
Preparación de clases prácticas (1h)
03 T2-T3
04 T1-T3
Clase de teoría (2h)
Prácticas de ordenador y primer control (3h)
Estudio autónomo y resolución de ejercicios (3h)
Preparación de clases prácticas (3h)
07 T3-T4
Prácticas de ordenador (3h)
Estudio autónomo y resolución de ejercicios (6)
Preparación de clases prácticas (3)
08 T3-T5
Prácticas de ordenador y segundo control (3h)
Estudio autónomo y resolución de ejercicios (3)
Prácticas de ordenador (2h)
Preparación de clases prácticas (2)
Preparación trabajo final de prácticas
16 T1-T6
Clase de Teoría (3h)
Prácticas de laboratorio (3h)
Tutorías en grupo (1h)
Estudio autónomo y resolución de ejercicios (5)
Tutorías en grupo (2h)
Preparación examen final (9h)
Los controles se realizaran en las semanas 4 y 8, y serán fijados teniendo en cuenta el desarrollo real de la asignatura y los controles programados en otras asignaturas.
C: Nota correspondiente a los controles escritos realizados al final de los temas 1-2 y 3-4 (o de sus recuperaciones correspondientes), puntuados de 0 a 10. Constituye un 40% de la evaluación total.
EF: Nota del examen final puntuada de 0 a 10. Este valor constituye un 20% de la evaluación total, puesto que sólo evalúa los dos últimos temas (5-6).
PPE: Nota conjunta de los bloques Participación en las clases, Entrega de problemas relacionados con las prácticas y Realización y exposición de un trabajo monográfico, puntuada también de 0 a 10 y que constituye un 40% de la evaluación total.
0.4C+0.2EF+0.4PPE
siempre y cuando la nota del examen final y los controles sea igual o superior a 4.
Como ya se ha mencionado previamente, para atender la posible variedad del comportamiento, nivel de compromiso y rapidez de adquisición de los conocimientos por parte del alumnado, junto al examen final podrá recuperarse la parte de la evaluación continua correspondiente a los controles realizados. El 40% de la evaluación correspondiente a la participación en las clases, la entrega de problemas y exposición del trabajo monográfico (PPE) será irrecuperable.
Para los alumnos que aún así no hayan superado la asignatura se realizará un examen en convocatoria extraordinaria para evaluar las competencias requeridas en la misma.
Participación en las clases. La falta de asistencia no justificada a un 20% o más de las mismas dará un valor nulo a este apartado.
Resolución de problemas y respuesta oral en clase a preguntas relacionadas con los mismos.
Portafolios o cuaderno de prácticas 10
Se realizarán dos controles, al finalizar los temas 1-2 y 3-4.
Estas pruebas eliminarán materia siempre y cuando la calificación mínima obtenida sea de 5. Si sólo se supera uno de los controles, se eliminarán los temas correspondientes al mismo.
Pruebas teórico-prácticas escritas 40
Entrega de un trabajo monográfico escrito y presentación del mismo (en power point).
Examen, que constará de un máximo de 10 problemas teórico-prácticos.
Los alumnos que hayan superado los controles previos con más de un 5, sólo tendrán que evaluarse de los temas 5 y 6 en el examen final.
Aquellos que no hayan eliminado materia, o sólo una parte de ella, tendrán que recuperar, junto al examen final, el contenido del programa de la asignatura que no hayan superado, de manera que podrán recuperar el 40% de la nota perteneciente a los controles.
Prueba final 20
Periodo ordinario para asignaturas de segundo semestre y anuales 06/06/2016 12:00 15:00 A2/0A02
Pruebas extraordinarias para asignaturas de grado y máster 11/07/2016 14:30 17:30 A2/0C12
Autor(es): WHITTEN, Kenneth W. ; DAVIS, Raymond E. ; PECK, M. Larry
Edición: Madrid : McGrawHill, 1999.
ISBN: 84-481-1386-1
Autor(es): KOTZ, John C. ; TREICHEL, Paul M.
Edición: Madrid : Thomson, 2003.
ISBN: 970-686-307-9
Principios de química : los caminos del descubrimiento
Autor(es): ATKINS, Peter W. ; JONES, Loretta
ISBN: 978-950-06-0282-2
Química : la ciencia básica
Autor(es): REBOIRÁS, M. D.
Edición: Madrid : Thomson Paraninfo, 2006.
ISBN: 978-84-9732-347-5
Autor(es): AMERICAN CHEMICAL SOCIETY
Edición: Barcelona : Reverté, 2005.
ISBN: 978-84-291-7001-6 (cart.)

References: resolución 
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Resolución 
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Resolución