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Timestamp: 2017-03-30 22:51:40+00:00

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Cálculo del rendimiento porcentual Autora: Violeta Luz María Bravo Hernández. - ppt descargar
Publicada porAntonello Arjona
Presentación del tema: "Cálculo del rendimiento porcentual Autora: Violeta Luz María Bravo Hernández."— Transcripción de la presentación:
Cálculo del rendimiento porcentual Autora: Violeta Luz María Bravo Hernández
Al finalizar esta sesión el alumno aplicará el concepto de rendimiento porcentual de una reacción química, resolviendo ejercicios alusivos a este subtema. Objetivo
Antecedentes Rendimiento teórico Rendimiento experimental Rendimiento porcentual
Metodología de resolución Se recomienda: Balancear la reacción química. Convertir a moles todas las cantidades que se proporcionen. Si es el caso, obtener el reactivo limitante. Calcular el rendimiento teórico. Identificar el rendimiento experimental. Calcular el rendimiento porcentual.
Instrucciones A continuación presentaré dos ejercicios, en los cuales podrá escuchar la explicación y la aplicación de la metodología propuesta para la resolución de problemas del cálculo de rendimiento porcentual-
Ejercicios Resueltos Ejercicios Propuestos Bibliografía Comentarios Ejercicios Resueltos Ejercicios Propuestos Bibliografía Comentarios
Ejercicio El titanio es un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión, que se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones, motores para aviones y armazones de bicicletas. Se obtiene por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido entre 950 y 1150[ o C]. En cierta prueba piloto, se hacen reaccionar 4 [mol] de TiCl 4 con 4[mol] de Mg. Si se obtienen experimentalmente 1.5[mol] de Ti, calcule el porcentaje de rendimiento. TiCl 4 + Mg Ti + MgCl 2
TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl 2 4 [mol] Se tienen 4[mol] Se requieren: Reactivo limitante Resolución Reactivo en exceso
Resolución Cálculo del rendimiento teórico Cálculo del rendimiento porcentual Regresar
Ejercicio 2 En un proceso reaccionan 1540[g] de V 2 O 5 con 1960[g] de Ca. Si se obtienen 803[g] de vanadio, calcule el rendimiento porcentual. V 2 O 5 + Ca V + CaO
Resolución V 2 O 5 + 5Ca 2V + 5CaO Cálculos para convertir a moles: Se tienen1540[g]1960[g]
Resolución Se requieren V 2 O 5 + 5Ca 2V + 5CaO Se tienen8.4671[mol]49[mol] Se requieren9.8[mol]42.3355[mol] Reactivo limitanteReactivo en exceso
Cálculo del rendimiento teórico Resolución Cálculo del rendimiento porcentual Regresar
Ejercicios propuestos 1.El óxido de titanio (IV) es una sustancia que se produce por la reacción de ácido sulfúrico con el mineral ilmenita. FeTiO 3 + H 2 SO 4 TiO 2 + FeSO 4 + H 2 SO 4 En un proceso 8000[kg] de FeTiO 3 produjeron 3 670 [kg] de TiO 2. Calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción. Regresar
Ejercicios propuestos 2. Se ponen a reaccionar 200[g] de ácido sulfúrico con 200[g] de hidróxido de sodio. Si se producen 100[g] de sulfato de sodio, calcule el porcentaje de rendimiento. 3. En un proceso se tratan 6[kg] de CaF 2 con un exceso de H 2 SO 4 y se producen 2.86[kg] de HF. Calcule el porcentaje de rendimiento. CaF 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + HF Regresar
BibliografíaBibliografía Química Raymond Chang McGraw-Hill Séptima edición México, 2002 Regresar
Comentarios Cualquier comentario en relación con este trabajo, puede cominicarse al correo electrónico siguiente: violuz@yahoo.com.mx FIN DE LA PRESENTACIÓN Regresar
La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina el rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante. Por lo tanto, el rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener y se calcula a partir de la ecuación química balanceada. Rendimiento teórico Regresar
Rendimiento experimental Es aquél que se obtiene después de un proceso de reacción y que se ve afectado por todas aquellas variables que afectan a dicho proceso, por ejemplo, la presión, la temperatura, el error que involucra la medición de las cantidades de reactivosAntecedentes, la pureza de los mismos, etc. Regresar
Rendimiento porcentual Para determinar la eficiencia de una reacción específica, los químicos utilizan el término rendimiento porcentual, que describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico. Se calcula como sigue: Regresar
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