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Cálculo de equilibrio Curso Modelos Geoquímicos, UPC Carlos Ayora - ppt descargar
Publicada porRodrigo Sison Modificado hace 3 años
Presentación del tema: "Cálculo de equilibrio Curso Modelos Geoquímicos, UPC Carlos Ayora"— Transcripción de la presentación:
1 Cálculo de equilibrio Curso Modelos Geoquímicos, UPC Carlos Ayora
2 Conceptos Sistema: cada una de las unidades discretas en las que dividimos arbitrariamente el universo. Constituyente atómico: cada uno de los elementos químicos constituyentes de un sistema (isótopos?) Especie: toda entidad hecha de elementos químicos que se distingue de otras por 1) composición elemental o fórmula química; 2) por la fase donde se encuentra (Ej.: CO2(g) y CO2(aq)). Componentes: entidades químicas independientes entre sí y permiten una descripción completa del sistema. Es un concepto abstracto y su elección es arbitraria: -gases: constituyentes atómicos -sólidos: óxidos de los elementos -soluciones acuosas: especies acuosas (tenemos información sobre relaciones entre ellas= reacciones)
3 Tipos de reacciones entre especies
Homogéneas Asociación iónica Total de soluto disuelto Acido-base Acidez-alcalinidad total Redox Capacidad total redox Agua-mineral Agua-gas Agua-superficie
4 Reacciones homogéneas: complejación acuosa
Entre especies disueltas: una sola fase. Reacciones rápidas (10-10 s)  equilibrio Ej.:
5 Reacciones homogéneas: Soluto total
6 Reacciones homogéneas: Acidez-Alcalinidad
7 1 Reacciones agua-mineral Entre especies que pertenecen a dos fases
No siempre son reacciones rápidas Ej.: 1
8 Reacciones agua-mineral
Producto de actividad iónica Saturación >1 sobresaturación → precipitación <1 subsaturación → disolución =1 equilibrio → nada Indice de saturación= log 
9 Reacciones agua-gas 1 Entre especies que pertenecen a dos fases
En general son reacciones rápidas Ej.: 1
10 Resolución matemática: PHREEQC
PROBLEMA MG1: especiación del sistema carbónico Calcular la concentración de cada una de las especies acuosas del sistema carbónico (CO2(aq), HCO3-, CO32-) a pH 7, para una concentración total de carbono inorgánico de 2.5 mmol/L.
11 Formulación matemática: especies primarias
PROBLEMA MG1: especiación del sistema carbónico 6 especies presentes (base de datos): H2O, H+, OH-, CO2(aq), HCO3-, CO32- 3 reacciones entre ellas:  3 especies primarias o independientes: H2O, H+, CO2(aq)
12 Formulación matemática: matriz estequiométrica
= c1 S c
13 Formulación matemática: Sistema de ecuaciones
NR ecuaciones de equilibrio X NC ecuaciones de balance de masa
14 Formulación matemática: Sistema de ecuaciones
Log K + S2 * log c2 2 - S1* log c1 1 = 0 T - ST·c = 0 = c c1 S c2 S2 S1 NR ecuaciones NC ecuaciones X
15 Resolución numérica: Newton-Raphson
Serie de Taylor: f’(x0) x0 0
16 Resolución numérica: Newton-Raphson
En (NC+NR) dimensiones, para cada iteración de Newton se cumple: donde: xi es el vector de las concentraciones de especies c1 y c2 en la iteración anterior o los valores iniciales estimados f i es el vector de NR funciones de equilibrio y NC de balance de masas Ji es la matriz jacobiana: f i = log K + S2 * log c2 2 - S1* log c1 1 f i = T - ST·c
17 Resolución matemática: input PHREEQC
TITLE MG1= especiación del sistema carbonico SOLUTION 1 units mol/L pH density 1.0 temp C END
18 Resolución matemática: PHREEQC
PROBLEMA MG2: equilibrio con fase gas Calcular la concentración de cada una de las especies acuosas del sistema carbónico (CO2(aq), HCO3-, CO32-) a pH 7, en equilibrio con CO2 atmosférico.
19 Formulación matemática: equilibrio con otra fase
PROBLEMA MG2: calcular el C del agua en equilibrio con CO2 atmosférico: 7 especies presentes (base de datos): H2O, H+, OH-, CO2(aq), HCO3-, CO32-, CO2(g) 4 reacciones entre ellas:  3 especies primarias o independientes: H2O, H+, CO2(aq)
20 Formulación matemática: matriz estequiométrica
= c1 c S
21 Formulación matemática: Sistema de ecuaciones
= S1 c2 c1 S c Log K + S2 * log c2 2 - S1* log c1 1 = 0 NR ecuaciones T - ST·c = 0 NC ecuaciones
22 Resolución matemática: input PHREEQC
TITLE MG2= C en equlibrio con CO2 atmosférico SOLUTION 1 units mol/L pH density 1.0 temp C CO2(g) –3.5 END cualquier número ≠ 0
23 Resolución matemática: PHREEQC
PROBLEMA MG3: equilibrio con fase sólida y fase gas Calcular la concentración de cada una de las especies acuosas del sistema carbónico (CO2(aq), HCO3-, CO32-) a pH 7, en equilibrio con la atmósfera y la concentración de especies de Ca en equilibrio con calcita.
24 Formulación matemática: equilibrio con dos fases
PROBLEMA MG3: calcular el Ca en equilibrio con calcita 9 especies presentes (base de datos): H2O, H+, OH-, CO2(aq), HCO3-, CO32-, Ca2+, CaCO3(cc), CO2(g) 5 reacciones entre ellas:  4 especies primarias o independientes: H2O, H+, CO2(aq), Ca2+
25 Formulación matemática: matriz estequiométrica
= p S t
26 Formulación matemática: Sistema de ecuaciones
= c1 c S S2 S1 c2 Formulación matemática: Sistema de ecuaciones Log K + S2 * log c2 2 - S1* log c1 1 = 0 NR ecuaciones T - ST·c = 0 NC ecuaciones
27 Resolución matemática: input PHREEQC
TITLE MG3= equilibrio con CO2 atmosférico y calcita SOLUTION 1 units mol/L pH density 1.0 temp C CO2(g) –3.5 Ca calcite 0.0 END cualquier número ≠ 0
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