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Timestamp: 2019-04-26 05:52:38+00:00

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Bachillerato General Unificado.
conocer y valorar su historia y su realidad sociocultural. El año puede ser organizado por años o por quimestres. Estándares de calidad educativa Son la base para implementar un sistema de monitoreo. para los 200 días de labor. correspondientes al Tronco común. manejar sus emociones en la interrelación social. Dar razones cientíﬁcas a un fenómeno natural. Se las estudia luego de aprobar las materias del tronco común. Este Bachillerato dura tres años lectivos. apoyar y monitorear la acción Enfoque del área y del año Son presentaciones de cada una de las asignaturas. reﬂexiva. comprender su realidad natural. emprender. y en una asignatura particular. las estrategias para que el estudiante comprenda el sentido y el propósito de lo que aprende. mediante el uso de las Matemáticas. múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades. sociales. cuidar de su salud y bienestar personal. analítica y fundamentada en el proceso de aprendizaje de las ciencias experimentales. donde se expone la importancia de la ciencia. al terminar la secundaria. el desarrollo y la comprensión de los conocimientos que explican los fenómenos de la naturaleza. aprender por el resto de su vida. utilizar herramientas tecnológicas reﬂexiva y pragmáticamente. culturales y artes plásticas). en la resolución de situaciones problémicas relacionadas con el entorno. Propuesta pedagógica Perﬁl de salida del bachiller A diferencia del Plan de Estudios anterior (que data de 1978). y la mirada intra e interdisciplinaria. Su función es orientar. además de las asignaturas del tronco común. Por ejemplo: Biología II. evaluación y caliﬁcación. respetando fuentes y criterios ajenos. el eje principal se enfoca en que los alumnos desarrollan destrezas con criterios de desempeño.GUÍA DEL DOCENTE Estructura Física y Química 1. la contextualización del aprendizaje en la vida real. que son elegidas libremente para profundizar sus conocimientos y explorar su orientación vocacional. analizar las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho fenómeno y determinar las consecuencias que provoca la existencia del fenómeno. Por ejemplo en Química de 1° año: Adquirir una actitud crítica. Objetivos del área y del año Los objetivos de área son los propósitos que orientan el desempeño integral que debe alcanzar el estudiante en una materia determinada. La adquisición. Macrodestrezas por desarrollar Las macrodestrezas son un conjunto destrezas agrupadas en categorías más amplias. comunicarse efectivamente. Asignaturas optativas Aquellas áreas de interés de los estudiantes (cientíﬁcas. Tronco común Es el programa de asignaturas generales que todos los estudiantes conocerán para garantizar la adquisición de aprendizajes básicos comunes. Los objetivos del año son los propósitos a ser alcanzados al ﬁnalizar un año de estudio. Estructura del bachillerato general unificado de los actores del sistema educativo en cada una de las asignaturas y en los respectivos años. sus propiedades y las relaciones entre conceptos y con otras ciencias. se trabaja con los aportes del Aprendizaje Signiﬁcativo. Para lograrlo. Es la descripción de los desempeños que deben demostrar los estudiantes en todas las áreas. razonar numéricamente. El plan de estudios debe aplicarse mínimo en 40 períodos de clases semanales al año. se ofrece una formación complementaria en áreas cientíﬁco-humanísticas. Estructura del Bachillerato El Bachillerato en ciencias es una modalidad en que. Para Química de 1° año: – Construcción del conocimiento cientíﬁco. mediante un proceso de adquisición de habilidades cognitivas y valores. Están deﬁnidos por el Ministerio de Educación. Los períodos de clase son de mínimo 40 minutos Esas 40 horas se organizarán así: A. Tercer año: 20 períodos académicos. así como las perspectivas que alcanzará un estudiante que estudie su contenido. sus diversas representaciones. correspondientes al Tronco común. Primero y segundo año: 35 períodos académicos. – Explicación de fenómenos naturales. El tronco común tiene 35 períodos de clase semanales al año. Estos son: pensar rigurosamente. actuar como ciudadano responsable. y las visiones más actuales sobre su enseñanza. Por ejemplo en Química para 1° año: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades. Bachillerato General Uniﬁcado 3 . de acuerdo a su Proyecto Curricular Institucional (PCI) y malla curricular. B. ¿Cuáles son? Aquellas que cada centro educativo considere oportunas. Estas asignaturas electivas deben enmarcarse dentro de las horas adicionales que se establecen para 3° año (mínimo 15 horas para Bachillerato en Ciencias). a manera de indicadores de evaluación.
y estimula la asociación de ideas para incentivar la curiosidad y promover una actitud indagatoria. – El estudio y el trabajo en grupo potencian la capacidad de aprender. otros se originan en creencias socialmente construidas. Ideado por David Kolb. las estrategias metodológicas deben favorecer la interiorización de actitudes y valores. ideas que los estudiantes poseen del tema a ser estudiado. Conocimientos esenciales Son aquellos contenidos mínimos que deben aprender los estudiantes en Química en un año determinado. – Evite actividades que no tengan intencionalidad preestablecida como: trabajos de grupo (donde pocos hacen y otros obtienen buenas caliﬁcaciones. rueda de atributos. Por ello. famosas consultas en la Web (copia – pega y presenta el trabajo). esta técnica permite: aplicar y desarrollar instrucciones.). – Es imprescindible tomar en cuenta los conocimientos de prerrequisito que debe poseer un estudiante. Cuando los estudiantes no poseen estos conceptos. Destrezas con criterios de desempeño Las destrezas con criterios de desempeño es un solo cuerpo de aprendizaje conformado por: la destreza a alcanzar. La idea es que los estudiantes establezcan relaciones. especiﬁcidad y adecuación. más el grado de profundidad. el “ciclo de aprendizaje” es una técnica. este proceso requiere de estrategias orientadas al desarrollo de habilidades psicomotrices. de la educación básica. etc. El desarrollo de las ciencias experimentales inﬂuye de manera positiva en la relación entre el ser humano y la naturaleza. siempre con rigurosidad y precisión. El Ciclo de Aprendizaje Una técnica muy útil para la enseñanza de la Química. Por ejemplo: Introducción a la formación de los compuestos cuaternarios. medicina. informaciones. – Inﬂuencia social. la observación y la manipulación. que se basa en el modelo “Aprendiendo de la Experiencia”. aplicar las leyes cientíﬁcas obtenidas para dar solución a problemas de similar fenomenología. Por ejemplo: Analizar la composición cuantitativa de las sustancias desde la relación entre el mol y el número de Avogadro. mesa de idea principal y redes conceptuales. manejo de instrumentos. medios de comunicación. para estudiar los compuestos ternarios. y en su capacidad de aprovechar el conocimiento cientíﬁco para lograr mejoras en su entorno natural. – Un elemento clave es el desarrollo de las capacidades de lectura y escritura de la ciencia. ejecutar una práctica. entre otras fuentes. – Para aprender los conceptos. además permite que se expresen dudas. el docente no debe centrarse simplemente en transmitir contenidos. El docente estimula a los alumnos con preguntas orientadoras sobre un hecho o fenómeno químico. cadena de secuencias.GUÍA DEL DOCENTE – Aplicación. social y cultural. Muchos de los conocimientos previos pueden tener una base cientíﬁca. Sin embargo. Indicadores de evaluación Son evidencias que permiten comprobar la consecución de las destrezas con criterio de desempeño. – Tome en cuenta los saberes previos del estudiante. etc. Estos provienen. Se trata de aquellos conocimientos que el alumno debe tener para 4 Física y Química poder acercarse al objeto de estudio. obser- . Esto no es efectivo fuera de un contexto teórico y metodológico de calidad. volver a aplicar el proceso en situaciones diferentes. retroalimentar el proceso. 2. Así por ejemplo provea de lectura y realice discusiones-debates en torno a: la curiosidad cientíﬁca. Enseñe el uso. hay algunos criterios generales: – El énfasis debe estar en el aprendizaje de la ciencia más que en la enseñanza. el prerrequisito ineludible es haber aprendido los compuestos binarios. las aplicaciones de la Química para el bienestar humano (agricultura. utilice los organizadores gráﬁcos. mediante proyectos que favorezcan la resolución de problemáticas sociales o ambientales. Estrategias metodológicas En principio hay que aclarar que no existe método universal. Se enfoca en involucrar al alumno en un aprendizaje que desarrolla varias destrezas. Cierre el aprendizaje con acciones concretas. el docente debe planiﬁcar y ejecutar estrategias de nivelación. – Respecto al aprendizaje de los contenidos actitudinales. aplicación de técnicas. todos los métodos son valiosos si se los sabe seleccionar y aplicar considerando su pertinencia. entorno familiar. dentro de los cuales. Se trata de aquellas nociones. Entre los más conocidos están: mentefactos. Por ejemplo. Estos permiten la construcción conceptual. – El estudiante es quien debe construir su propio aprendizaje signiﬁcativo a partir de aprendizajes anteriores. mapas conceptuales. Una vez determinadas las leyes que rigen a los fenómenos naturales. exposiciones orales de memoria. cuidado y precauciones respecto a trabajos de experimentación. por ejemplo. – Respecto al aprendizaje de los contenidos procedimentales. Por ejemplo: Enuncia los aspectos más importantes de la teoría atómica moderna y los explica mediante ejemplos. etc. Una forma de aprender contenidos procedimentales es construir un “modelo”. mediante los procesos de análisis y síntesis. los nuevos toman signiﬁcado. Fases 1. más el contenido. La experiencia Se fundamenta en la vivencia.
interpretación.?. Estructura de la planiﬁcación didáctica Son los elementos que responden a las siguientes interrogantes: ¿Para qué enseñar? Objetivos/propósitos ¿Qué enseñar y con qué nivel de profundidad? Destrezas con criterios de desempeño ¿Qué enseñar? Conocimientos esenciales ¿Cómo enseñar? Estrategias metodológicas ¿Cuándo enseñar? Pertinencia ¿Con qué enseñar? Recursos ¿Qué logros se esperan conseguir? Evaluación La aplicación En esta fase se trabajan problemas similares para que los estudiantes lleguen a conclusiones (basados en los conceptos y destrezas adquiridas) que generen nuevas experiencias concretas (¿en qué puedo utilizar lo aprendido?). sino del currículo y de los estudiantes. 3. ¿cómo se podría explicar eso?. 2. También es el momento de leer para enriquecer los conocimientos. Los estudiantes aplican lo aprendido prediciendo los resultados de una nueva situación. No se plantean en función del maestro. además de explicar las deﬁniciones. Por otro lado. los recursos. la temática a tratar y su estructura lógica (seleccionar. los estudiantes deben hacerse preguntas sobre lo expuesto. secuenciar y jerarquizar). que ayuden a entender las relaciones entre los conceptos. Esta fase es el momento para sintetizar lo percibido y reﬂexionado.GUÍA ven patrones. ¿qué evidencia tienes de ello?. sino como una estrategia de previsión contextualizada. cuándo y por qué se ponen en juego determinadas secuencias y tareas y no otras. mediante ayudas visuales como los organizadores gráﬁcos.. 3. ¿qué se puede aprender de esto?). La labor del docente es incentivar a los estudiantes para que formulen deﬁniciones y expliquen conceptos en sus propias palabras (¿por qué concluyes que. Datos informativos Área: Año: Bloque: Título: Tiempo de duración: Fechas de inicio y de ﬁnalización: Eje transversal: II. Bachillerato General Uniﬁcado 5 . – Para evitar lagunas y saltos injustiﬁcados. intereses y necesidades. La reﬂexión Se fundamenta en el análisis de hechos y fenómenos. cuya ﬁnalidad es cumplir con una demanda administrativa. tras el diseño. También forma parte de esta fase la generalización y evaluación de lo aprendido (¿es esto relevante?. cuestionamiento. – Para tomar decisiones oportunas. La conceptualización Esta fase complementa la experiencia y la reﬂexión con la construcción e integración de signiﬁcados y conceptos. DEL DOCENTE ¿Por qué planiﬁcar la práctica educativa? – Para eliminar la improvisación y el azar. tener claro qué necesidades de aprendizaje tienen los estudiantes. la planiﬁcación debe iniciar con una reﬂexión sobre cuáles son las capacidades y limitaciones de los estudiantes. I. Elementos debe tener una planiﬁcación Según el ministerio de Educación. – Para reducir la dependencia del trabajo en el aula de situaciones externas. el espontaneismo irreﬂexivo y la actividad por la actividad. La planificación curricular La planiﬁcación de aula no es un requisito burocrático. Finalmente. cómo. desperdicio de tiempo y recursos. proyectos y procesos para que el aprendizaje sea adquirido por todos. tomar decisiones y resolver problemas. – Para reﬂexionar y hacer las previsiones pertinentes en torno al qué. identiﬁquen variables. discusión. hay una reﬂexión de las experiencias desde varias aproximaciones. fórmulas y nuevos conceptos. clariﬁquen ideas previas y describan la experiencia. destrezas y actitudes. ya sea en forma individual o colectiva. sus experiencias. cuál es el propósito del tema y cómo se lo va a abordar. Lo importante es ser capaz de utilizar las teorías para proponer soluciones. explicaciones aclaratorias. qué se debe llevar al aula y cómo se puede organizar las estrategias metodológicas. la selección de metodologías y el establecimiento de los criterios y técnicas con que evaluaremos tanto el proceso como los resultados. programas incompletos e inconexos. Pero ahí no queda la tarea. autoevalúan sus conocimientos. lo cual es la oportunidad para que los estudiantes cuestionen sus concepciones equivocadas. 4. ¿podrías deﬁnir eso con tus propias palabras? También les pide que argumenten sus aseveraciones. Esta fase es oportuna para motivar a los chicos. la concreción de los contenidos. a compartir ideas y opiniones. Objetivos: Se contextualizan en los Lineamientos Curriculares para el Bachillerato General Uniﬁcado. con una secuencia de tareas que desarrollen destrezas según la explicitación intencional de propósitos (objetivos). es obligada la puesta en práctica de lo programado (enseñanza interactiva) y la valoración procesual y ﬁnal de lo acontecido (enseñanza postactiva). es decir.. ejempliﬁcación.
no es suficiente con incluir generalidades como “lecturas”. Conocimiento. – Valore las reacciones de los estudiantes: actitudes. Tabla de planiﬁcación Destrezas con criterios de desempeño Están en los Lineamientos Curriculares para el Bachillerato General Uniﬁcado. facilitadora del cambio educativo: de esta manera. heteroevaluación) y también los tres tipos (diagnóstica. sus concepciones. técnicas e instrumentos deben orientarse al desempeño de los estudiantes. – Empiece por detectar los puntos de partida de los estudiantes. que se verá acrecentado si se ponen en juego también la autoevaluación y la valoración del trabajo de los compañeros (coevaluación). Más bien la observación. los conocimientos asociados y el nivel de profundidad. el objeto de la evaluación no es solo el progreso de los alumnos. las pruebas orales. más bien entendemos la evaluación como una actividad valorativa e investigadora. Para ello. permiten obtener datos e informaciones. tanto los componentes del aprendizaje como los de la enseñanza. Como en la planiﬁcación se han señalado objetivos que pretenden el desarrollo de . Aquí están implícitos los contenidos. Esta evaluación inicial debe realizarse con distintos instrumentos y variadas actividades. que son los medios que permiten el desarrollo de destrezas. co. – A medida que se avanza en el proceso de aprendizaje. las plenarias después de un laboratorio. sino que es preciso identificar el texto y su bibliografía. entre otros. Es importante que los recursos a utilizar se detallen. la evaluación busca obtener información acerca del logro de destrezas y objetivos de aprendizaje. investigaciones y aplicaciones de los conocimientos descubiertos. El cariz que se busca darle a la evaluación también apunta a conocer y valorar los procesos de interaprendizaje para plantear los correctivos necesarios dentro del proceso. – Más que evaluar contenidos. y así proporcionar retroalimentación. En el nuevo enfoque. Estas orientan el trabajo de aula y permiten el logro de los objetivos. análisis de las causas y consecuencias de los fenómenos. Conocimientos esenciales Estrategias metodológicas Recursos didácticos Contenidos mínimos que deben aprender los estudiantes en Química en un año determinado. Así. conocer las diﬁcultades de los estudiantes para aprender. – También se debe evaluar el proceso de enseñanza-aprendizaje para que sirva como herramienta de retroalimentación que permita modiﬁcar el diseño curricular. existe una serie de técnicas e instrumentos que deben valorar procesos intelectuales como elaboración de inferencias. no con la intencionalidad de sancionar y clasiﬁcar.GUÍA DEL DOCENTE III. el ‘examen’ pierde sentido como única estrategia evaluadora del aprendizaje. reorientar la práctica docente. y obtener información sobre las ayudas más pertinentes a suministrarse. sus errores respecto a los temas a aprenderse. como docente. deducción de semejanzas y diferencias entre hechos y fenómenos. pues. opiniones acerca de lo estudiado. preocupándose exclusivamente de los resultados y desatendiendo el proceso. Orientan la participación de los alumnos mediante la utilización de técnicas activas. la valoración de los productos y trabajos. criterios. sino todo el proceso educativo. de los estudiantes y con los procesos de evaluación. La evaluación procesual o ‘formativa’ es un instrumento imprescindible para un ajuste progresivo. es necesario apartarse de la visión que considera la evaluación como medición de hechos observables y cuantiﬁcables. ¿Son realistas las destrezas con criterios de desempeño propuestas? Recomendaciones generales – Es importante utilizar las tres formas ya conocidas (auto. se requiere introducir las modiﬁcaciones necesarias. además. valoraremos. Contienen: el saber hacer. Relacionadas con las actividades del docente. Deben guardar relación con los demás componentes curriculares. sobre sus progresos y diﬁcultades. formativa y sumativa). las entrevistas. Es un punto de partida fundamental para ajustar la intervención pedagógica e incluso replantear la clase. También el desenvolvimiento humano y profesional de usted. buscando que las informaciones den luz a todo el proceso para enriquecerlo y mejorarlo. La evaluación debe plantearse algunas cuestiones cómo: ¿Se están cumpliendo los objetivos planteados? ¿Son adecuadas las estrategias metodológicas utilizadas? ¿Son los contenidos pertinentes y acordes a las necesidades e intereses de los jóvenes? 6 Física y Química Indicadores esenciales de evaluación Planteados en los Lineamientos Curriculares para el Bachillerato General Uniﬁcado del Ministerio de Educación. Es imprescindible que la evaluación ofrezca informaciones al alumno sobre su propio aprendizaje. Los indicadores se evidenciarán en actividades de evaluación que permitan recabar y validar los aprendizajes con registros concretos. Sus criterios. Orientaciones para la evaluación La evaluación debe verse como un elemento más que guarda estrecha relación con los demás elementos curriculares. Para ello. sino como indicadores del proceso de aprendizaje e indirectamente para valorar el de enseñanza. Esto permitirá analizar los recursos con anterioridad y asegurar su pertinencia para que el logro de destrezas con criterios de desempeño esté garantizado. 4.
transﬁriendo esos aprendizajes a situaciones nuevas. Estas tareas contienen actividades especíﬁcas. – El enfoque de las tareas es reforzar conceptos y destrezas aprendidos. mediante análisis e infor- A– Fichas de observación. busque aplicaciones en la vida cotidiana y proponga nuevas alternativas. interés y constituirse en verdaderos retos para los estudiantes. dentro y fuera del aula. – Los estudiantes deben conocer con claridad qué se espera de ellos al ejecutar los trabajos. es el momento de seleccionar las actividades de evaluación. ensayos y redacciones.). obtener información valiosa de los hábitos del estudiante. realizar síntesis adecuadas. pulcritud – Es importante consultar la Los Lineamientos Curriculares del Bachillerato. trabajos de investigación. B– • • • Pruebas escritas: De ensayo o composición (investigaciones. pero de corte constructivista. etc. sin nombrar el trabajo de tal o cual estudiante. originalidad. – Cuando se desarrollen actividades de resolución de problemas. actitudes o normas más adecuados para una determinada situación. que aporta información sobre esos resultados. – Toda tarea deberá ser revisada y retomada en la clase. Como ejemplos de tareas tenemos: resolver ejercicios y problemas. en el caso concreto de las famosas pruebas objetivas con ítemes de verdadero y falso. Esta retroalimentación supone revisar y caliﬁcar los trabajos oportunamente. monografías. hasta qué punto el estudiante es capaz de utilizar el procedimiento en otras situaciones según nuevas condiciones. cumplimiento. completación. – Cuando el estudiante realiza una exposición organizada sobre un tema determinado. prediga la solución. DEL DOCENTE mación de retorno. iniciativa. – Es hora de eliminar las preguntas memorísticas e irreﬂexivas. Una vez claro ese aspecto. que más bien “miden” acumulación de información que se aprende de memoria. Por ejemplo: ¿Por qué es importante aplicar las normas de seguridad en el laboratorio? Ayúdese también con «escalas de actitudes» que recogen valoraciones diversas que puede tener una persona ante una situación determinada y pueden ser utilizadas como guía para evaluar la actitud. Dichos datos suponen un indicador del éxito o del fracaso de todo el proceso. para establecer las tareas en relación con las destrezas con criterios de desempeño. – Ítemes de tipo actitudinal importantes para evaluar: calidad. ese es el secreto para que se ejecute una tarea de manera satisfactoria. interprete y explique el fenómeno. seguir una argumentación lógica. Esto implica romper con la visión clásica de las tareas. las situaciones deben ser seleccionadas tomando en cuenta su capacidad para que el estudiante detecte la esencia del problema. hay que seleccionar los contenidos sobre los que van a desarrollarse estas destrezas. pero siempre yendo ‘más allá. acompañados con un pequeño informe para cada estudiante (donde también se visibilicen los progresos). responsabilidad. – Se puede realizar los trabajos de forma individual o grupal. saque conclusiones. desarrolle la ‘evaluación sumativa’. – Evaluar procedimientos supone comprobar la funcionalidad de los procedimientos adquiridos. la evaluación les debe informar sobre las razones del fracaso y los indicios para superar las diﬁcultades la próxima vez. La evaluación de estos instrumentos permiten al docente y al estudiante. responder un cuestionario. se puede valorar su capacidad para organizar un tema. visita a un lugar e informe respectivo. Estrategias – Plantear bien las preguntas o indicaciones. por ejemplo. el docente en plena clase explicará por qué se dio la falla y cómo se la corrigió. los estudiantes pueden aprovechar ese espacio para preguntar y absolver dudas. utilizar procedimientos de exposición correctos. Organizadores gráﬁcos. Estos trabajos deben tener sentido (que sea razonable con el proceso de formación del alumno). – Cuando sea necesario conocer los resultados concretos que han conseguido los estudiantes. C– • • • Pruebas prácticas de ejecución Laboratorios Proyectos Utilización de software educativo D– Pruebas grupales y de discusión • Cuestionarios Bachillerato General Uniﬁcado 7 . – Si hay muchos trabajos que contienen errores. de lo contrario. aprovechamiento de recursos. determinar las carencias que aún existen. también suministra información al estudiante sobre su propio aprendizaje. así como con los indicadores esenciales de evaluación. construcción de una maqueta. establecer relaciones conceptuales.GUÍA determinadas destrezas. etc. ¿de qué me serviría haber aprendido cómo se separan la sal del agua? – Evaluar las actitudes consiste en proponer situaciones donde el alumno sea capaz de reconocer los valores. Pruebas objetivas. Algunos instrumentos de evaluación Trabajos y tareas Se encaminan a valorar los deberes y trabajos de aplicación que realizan los alumnos. cooperación (si la tarea es grupal). Esto de manera anónima. Por ejemplo: si fuera un náufrago. establecer la forma cómo se aprendió. que tenía que ver con ‘llenar’ contenidos que no se pudieron tratar en clase. Si los estudiantes cometen errores en su ejecución. veriﬁcar el esfuerzo y el tiempo empleado. pierde sentido. es decir. la ejecute. pareo. ganar conocimiento sobre lo que se ha aprendido. Su ﬁn último es que los alumnos aprendan. Una evaluación democrática. rigor cientíﬁco.
electricidad y magnetismo DEL Objetivo: Distinguir componentes. (C) (F) (A) (E) 1. 1. • Establece las relaciones entre la corriente eléctrica continua y alterna. Explicar el proceso electrolítico. • Representa y arma resistores en serie y paralelo. inducción electromagnética como resultado de la interacción • Establecer criterios para diferenciar entre energía.7. magnitudes. Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones.2. Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna. 1. analiza y soluciona ejercicios sobre el tema. unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético. Interpretar el proceso de problemas vinculados a temas de este bloque. Indica la dirección de dicha corriente. (C) (F) (A) (E) 2.8 Física y Química Flujos de electrones: electricidad y magnetismo La corriente eléctrica Ley de Ohm Energía. Calculadora Laboratorio: materiales y reactivos Internet Textos de Físico.4. 1. mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre recubrimientos electrolíticos para conocer sus aplicaciones y concienciar sobre el ahorro de energía eléctrica. circula la corriente eléctrica. Año: 2º de BGU Plan de bloque didáctico de Física y Química GUÍA DOCENTE . determina sus características y realiza cálculos en situaciones diversas. la electrólisis. la resistencia y los circuitos eléctricos. entre bobinas por las cuales calor y potencia. Indicadores de evaluación Bloque 1: Electrones.5.3. resuelve situaciones problémicas cotidianas en las que se evidencie esta relación. como son los galvanómetros. la corriente eléctrica. 1.Química para 2° de bachillerato Tablas con unidades SI Recursos • Explica la ley de Faraday de la electrólisis y el equivalente electroquímico de una sustancia. • Activar los conocimientos previos mediante preguntas como: – ¿Qué es la electricidad y cuáles son sus manifestaciones? – ¿Por qué se produce electricidad al frotar dos cuerpos entre sí? – ¿Qué elementos tienen como unidades de medida al vatio y al amperio? – ¿Quién fue Albert Einstein y cuál fue la ecuación que lo hizo famoso? – ¿Cuál es la función de la resistencia en una ducha eléctrica? – ¿Cómo funciona una pila eléctrica? – ¿Has oído sobre los polos magnéticos del planeta? ¿Cuál es su función? – ¿Qué es un imán? ¿Para qué sirve? Estrategias metodológicas • Indicar paso a paso la metodología para resolver 3.1. inducida en un conductor móvil.6. sus conceptos y leyes asociados. • Define una fuente de fem y determina cuantitativamente la fem. 1. Analizar circuitos magnéticos con la descripción inicial de los instrumentos de medición más utilizados en este campo. (C) (F) (A) (E) Destrezas con criterios de desempeño Programas interactivos en Internet. amperímetros y voltímetros. Conocimientos básicos • Diferenciar claramente los conceptos de electricidad y magnetismo. la explicación e interpretación de la ley de Ohm. Utilizar para ello situaciones de la vida diaria. calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o por un imán. • Define el concepto corriente eléctrica. 1. el entramado existente entre energía. calor y potencia eléctrica Resistencia y circuitos eléctricos Electrólisis Campo magnético de una corriente eléctrica Imanes y circuitos magnéticos 1. 1.
• Establece las leyes de Lenz y de Faraday que rigen el proceso de la inducción electromagnética y las aplica en la resolución efectiva de ejercicios. aplicaciones de los conceptos aprendidos en este bloque que repercuten en la vida cotidiana.9 4.11. Utilizar para ello las TIC. • Define los conceptos de generador y motor eléctrico. Realizar 1. (C) (F) (A) (E) Destrezas con criterios de desempeño • Realizar el laboratorio de la página 54 del texto. Autoinducción e continua y de corriente alterna inducción mutua a partir de la explicación de sus • Determinar la electricidad y magnetismo definiciones puntuales. Corriente alterna videos. en equipo. de la observación y demostraciones en clase. 1.8. realiza las consideraciones cuantitativas pertinentes y resuelve exitosamente ejercicios de aplicación. 5. amperímetro y voltímetro en procesos de medición. Identificar circuitos de corriente • Presentar videos sobre electricidad y magnetismo. • Elaborar organizadores gráficos para explicar los conceptos y ejemplificaciones de los conocimientos aprendidos en este bloque. consultando otros libros o utilizando Internet.Inducción electromagnética 1. • Explica la ley de Faraday de la electrólisis y el equivalente electroquímico de una sustancia. Indicadores de evaluación GUÍA DEL DOCENTE Bachillerato General Uniﬁcado 9 . amperímetros y voltímetros 1. • Desarrollar más ejercicios y problemas que los que aborda el texto. resuelve con probidad ejercicios al respecto. • Demuestra la correcta utilización de un galvanómetro. Relacionar las estructuras de los generadores y los motores eléctricos a partir del análisis de sus partes y sus funciones específicas. Generador y propiedades. diapositivas o cualquier el uso de los galvanómetros.10. de sus que poseen de algunos cuerpos. además. Galvanómetros. y establece sus diferencias más notables. (A) (E) • Utilizar programas interactivos de Física en Internet. • Integra y contextualiza los conceptos relacionados con la autoinducción e inducción mutua. Conocimientos básicos Recursos • Establece e integra los conceptos relacionados con los circuitos de corriente alterna y demuestra probidad en la resolución de ejercicios de aplicación. Analizarlos desde una perspectiva científica. Estrategias metodológicas • Investigar. amperímetros y otro recurso audiovisual. (C) (F) voltímetros.12. tanto en el laboratorio como en • Elaborar cuadros comparativos para conocer mejor 1. motor eléctricos de sus estructuras constitutivas.
temperatura? Termodinámica (C) (F) (A) (E) – ¿Por qué se evaporan los líquidos? – ¿Qué tiene que ver la presión atmosférica a la 2. Conocimientos básicos Calculadora Laboratorio: materiales y reactivos Internet Textos de Física para 2° de bachillerato Tablas con unidades SI y del sistema inglés-americano Recursos • Define el concepto entropía. Año: 2º de BGU Plan de bloque didáctico de Física y Química GUÍA DOCENTE . y demuestra aptitud en la resolución de ejercicios. Interpretar las leyes de la hora de cocinar? termodinámica con el diseño de un trabajo experimental. altas temperaturas? ejercicios sobre conversiones vaporización – ¿Has visto una separaciones que existen en el de temperatura. demuestra aptitud en la resolución de situaciones problémicas. 2. la toma y el una parte sumergida en agua caliente te quemas? registro de datos para su posterior análisis y extracción de • Diferenciar claramente los conceptos de calor y temperatura. específicamente en tría. Utilizar para ello situaciones de la vida conclusiones. 2.3. Analizar los conceptos de preguntas como: calor y temperatura desde la explicación de sus características – ¿Es lo mismo calor y temperatura? ¿Por qué? Dilatación de y de la identificación. – ¿Por qué al tocar una cuchara metálica que tiene la observación. (C) (F) (A) (E) diaria. • Experimentar con distintos materiales las diferentes formas de transmisión de calor. descripción – ¿Qué significa quemar calorías? ¿En qué ámbito sólidos y líquidos e interpretación de situaciones has escuchado eso? problémicas relacionadas Calorime– ¿Qué le ocurre a un metal cuando se le somete a con ellos. calor Transmisión del latente de fusión y ebullición. finalmente. • Define el concepto temperatura y relaciona cualitativa y cuantitativamente las diferentes escalas de temperatura (oC. calorimetría. 2. • Activar los conocimientos previos mediante 1. 2. calor – ¿Los líquidos también se dilatan al subir de dilatación de sólidos y líquidos. fusión. Indicadores de evaluación Bloque 2: El calor y la temperatura: ¿son conceptos análogos? DEL Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia. y finalmente desarrolla cálculos al respecto. • Explica los procesos de dilatación de sólidos y líquidos.4.1. Destrezas con criterios de desempeño Estrategias metodológicas Calor y temperatura • Elaborar cuadros comparativos para conocer mejor la dilatación de sólidos y líquidos. ejemplifica situaciones en las que se demuestre que la entropía del universo tiende a aumentar. oF y K). calor ganado piso de los puentes metálicos? ¿Para qué sirven? o perdido.2.10 Física y Química 2.
• Realizar el experimento de la página 74 del texto.Conocimientos básicos Destrezas con criterios de desempeño • Determinar la capacidad de dilatación que poseen de algunos cuerpos. • Investigar. • Indicar paso a paso la metodología para resolver problemas vinculados a temas de este bloque. ejemplificaciones y aplicaciones de los conocimientos aprendidos en este bloque. aplicaciones de los conceptos aprendidos en este bloque que repercuten en la vida cotidiana. • Elaborar organizadores gráficos para explicar los conceptos. Utilizar para ello las TIC. Realizar demostraciones en clase. • Utilizar programas interactivos en Internet para profundizar en diversos temas. Estrategias metodológicas Recursos Indicadores de evaluación GUÍA DEL DOCENTE Bachillerato General Uniﬁcado 11 . Expresar los datos en diferentes escalas de temperatura. • Desarrollar actividades experimentales sencillas para identificar procesos que absorben o liberan energía. en equipo.
3. posterior análisis y demostración un gas matemática. Interpretar las leyes de los presión de los pequeños experimentos realizados en el aula. para ello. etc. • Activar los conocimientos previos mediante Los estados de la 1. • Explica razonadamente las leyes de los gases y muestra aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos. el númeejemplos de sustancias y/o fenómenos que observa observación científica y un ro de moléculas en su entorno cotidiano o en los medios de registro de datos para su y temperatura de información.1.12 Bloque 3: Los estados de la materia. Año: 2º de BGU Plan de bloque didáctico de Física y Química GUÍA DOCENTE .5. sobre – ¿De qué depende el estado físico de los cuerpos? El estado todo del estado gaseoso. para ello.1. (C) (F) • Realizar una actividad experimental con varias Leyes de los sustancias para demostrar la clasificación de la gases materia. Gases reales 3. (C) (F) Medición de la • Explicar los cambios de estado.1. • Describe la forma de determinar la concentración de una disolución. mediante la reﬂexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina.6. 3. por medio de 2.1. propiedades y comportamiento Física y Química Destrezas con criterios de desempeño Estrategias metodológicas • Establecer criterios para diferenciar entre estados de la materia. Definir las propiedades de los preguntas como: diferentes estados de la materia materia y su comportamiento.1. 3. Indicadores de evaluación DEL Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objeto de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas. en los respectivos cálculos matemáticos. 3. temperatura los gases. Conocimientos básicos Calculadora Laboratorio: materiales y reactivos Internet Textos de Físico-Química para 2° de bachillerato Tablas con unidades SI Recursos • Neutraliza disoluciones de manera experimental. • Establece las propiedades de los líquidos utilizando el agua como un punto de referencia. industria. • Identifica claramente los factores que modifican la concentración de una solución.1. de los principios de la generales de los Fahrenheit? teoría cinéticomolecular de gases – ¿Qué relación encuentras entre gas. 3. relacionando esta temática con la estequiometría. gases a partir del diseño de gases • Identificar las propiedades características de los trabajos experimentales en los Relación entre la estados de agregación de la materia a través de que se realice una verdadera presión.1. 3. a – ¿Qué sucede al agitar una botella que contiene gaseoso partir de la descripción de las gaseosa? ¿Por qué? propiedades generales de los Propiedades – ¿En qué países se mide la temperatura en grados gases.4. agricultura.1. y la calcula empleando.3. de los procesos de y presión? medición de la presión de los Teoría cinéticogases y de su relación con molecular de los – ¿Por qué el vapor puede ser empleado como el número de moléculas y la gases fuente de energía? temperatura. ganadería. 3. unidades físicas y químicas. Determinar la concentración de una disolución en unidades físicas o en unidades químicas.2. basándose.
2.3. 3. la explicación de • Investigar. tipos de soluciones. descripción e interpretación de situaciones teórico-prácticas. Estrategias metodológicas soluciones como medio de reacción a partir de la identificación. de la relación existente entre Rapidez de disolos datos obtenidos durante lución de sólidos el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema. en equipo. Concentración de la descripción de gases de las soluciones reales y del análisis reflexivo de en unidades problemas contemporáneos físicas y químicas asociados con los gases (como la Diluciones y contaminación atmosférica).5. (C) (F) • Indicar paso a paso la metodología para resolver problemas vinculados a temas de este bloque. Relacionar la estequiometría ponentes. ejemplificaciones y aplicaciones de los conocimientos aprendidos en este bloque. • Construir un modelo molecular para determinar cómo están las moléculas en cada uno de los estados de la materia. • Hacer el laboratorio casero de la página 134 del texto y explicar el resultado. 3.3. diversos factores físico-químicos. descripción e interpretación Solubilidad de ejercicios de aplicación. (C) (F) • Determinar la solubilidad que poseen de algunos cuerpos.4. • Elaborar organizadores gráficos para explicar los conceptos. 3. com. la descripción de sus componentes y propiedades. cualitativas y cuantitativas. Clasificación de los diferentes estos conocimientos. 5. aplicaciones de los conceptos aprendidos en este bloque que repercuten en la la solubilidad y su relación con vida cotidiana. Destrezas con criterios de desempeño • Realizar experimentos sencillos que demuestren la relación entre presión y temperatura. Utilizar para ello las TIC.3. • Elaborar cuadros comparativos para conocer mejor las diferentes leyes de los gases. (C) neutralización (F) (A) (E) Conocimientos básicos Recursos Indicadores de evaluación GUÍA DEL DOCENTE Bachillerato General Uniﬁcado 13 .6. tipos y con las leyes de los gases a propiedades partir de la identificación. relacionadas con el cálculo de concentración de soluciones en unidades físicas y químicas y con la realización de diluciones y neutralizaciones. 3. Analizar el papel de las Soluciones. Realizar demostraciones en clase. • Hacer una lluvia de ideas sobre aplicaciones de 4.
el pH. bases y sales Física y Química Ácidos y bases Reacciones de los ácidos Reacciones de las bases Sales Electrolitos y no electrolitos Disociación e ionización de electrolitos Electrolitos fuertes y débiles Ionización del agua Introducción al pH 4. Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua. (C) 1. • Activar los conocimientos previos mediante preguntas como: – ¿Qué es el calentamiento global. la neutralización y la formulación de ecuaciones iónicas. Brønsted-Lowry y Lewis en diferentes procesos químicos representados mediante ecuaciones. 4. bases y sales 4. y cita ejemplos que se encuentran en su entorno.1. establece su escala y halla ejemplos de ácidos y bases que correspondan a cada uno de los valores de la escala en la vida diaria. • Pedir que los estudiantes expliquen algunas aplicaciones de estos compuestos químicos que utilizan en su vida diaria. bases y sales. • Define y diferencia los términos electrolito fuerte.3. 4.4.6.14 Bloque 4: El mundo de los ácidos. 4. Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio. Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cualitativa y cuantitativa de las teorías de Arrhenius.8. 4.7. y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar.10. cómo se la neutraliza? – ¿Qué significa que un compuesto tenga un pH sobre 7 o bajo 7? Estrategias metodológicas Calculadora Laboratorio: materiales y reactivos Internet Textos de Química para 2° de bachillerato Recursos • Define el concepto pH. 4. 4. 4. 4. cuáles son sus causas? – ¿Por qué en el Ecuador las radiaciones ultravioletas son más peligrosas? – ¿Un gas puede hacerse líquido? ¿Cómo? – ¿En qué circunstancias has oído que algo se mide en partes por millón (ppm)? – ¿Qué harías para que una bebida no sea tan fuerte? ¿Cómo se denomina esa acción? – ¿Si una persona tiene acidez estomacal. • Analiza y explica el proceso de disociación e ionización de electrolitos.5.2. Año: 2º de BGU Plan de bloque didáctico de Física y Química GUÍA DOCENTE . Neutralización Ácidos. Indicadores de evaluación DEL Objetivo: Reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de neutralización. • Demostrar experimentalmente las condiciones para que se formen ácidos. 4.9. (F) Destrezas con criterios de desempeño • Establecer criterios para diferenciar entre ácidos. • Describe las tres definiciones más importantes de ácidos y bases mediante esquemas explicativos. (C) (F) 2. electrolito débil y no electrolito. bases y sales. con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés). Conocimientos básicos 3.
Realizar demostraciones en clase. bases y sales. Estrategias metodológicas Recursos Indicadores de evaluación GUÍA DEL DOCENTE Bachillerato General Uniﬁcado 15 . • Indicar paso a paso la metodología para resolver problemas vinculados a temas de este bloque. Utilizar para ello las TIC. • Determinar la capacidad de ionización que poseen de algunos cuerpos. • Realizar el experimento casero de la página 167 del texto y explicar el resultado en clase. ejemplificaciones y aplicaciones de los conocimientos aprendidos en este bloque. • Diferenciar entre electrolitos fuertes y débiles.Conocimientos básicos Destrezas con criterios de desempeño • Analizar la importancia de la Química en la fabricación de nuevas sustancias que actúan como medicamentos y productos agrícolas. • Ver un video en Internet sobre el funcionamiento de una planta química y explicar los procesos que allí ocurren. • Investigar. • Elaborar cuadros comparativos para conocer mejor los ácidos. en equipo. Hacer una exposición ante la clase. • Investigar en Internet sobre electrolitos que posee el cuerpo humano. • Elaborar organizadores gráficos para explicar los conceptos. aplicaciones de los conceptos aprendidos en este bloque que repercuten en la vida cotidiana.
Deﬁniciones y factores que los alteran Física y Química Equilibrio químico y velocidad de reacción Reacciones reversibles Velocidades de reacción Equilibrio químico Principio de Le Châtelier Factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio Constantes de equilibrio 5. empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales. • Desarrolla un esquema sobre el proceso de hidrólisis y lo explica. (C) (F) • Activar los conocimientos previos mediante preguntas como: – ¿Por qué el calor aumenta la putrefacción de los alimentos. velocidad de reacción y los factores que los modiﬁcan.1.6. constante del producto de solubilidad. – ¿Cuándo ocurre una transformación química. y las aplica en situaciones problémicas. • Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constantes de equilibrio.4. y en general. 5. 5. • Establece los criterios del principio de Le Châtelier y los pone en práctica en ejemplos concretos. constante del producto iónico del agua. los factores que afectan la velocidad de una reacción y su equilibrio. líquido o 2.16 Bloque 5: Equilibrio químico y velocidad de una reacción. 5.3. Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles. la descripción del principio de Le Châtelier. Analizar las características de las gaseoso? soluciones amortiguadoras (o – ¿En qué tamaño de las partículas de los buffer) a partir de la descripción reactantes habrá mayor velocidad de una del control del pH y de la reacción: en partículas pequeñas o en trozos reflexión de su importancia en el grandes? trabajo de laboratorio. Año: 2º de BGU Plan de bloque didáctico de Física y Química GUÍA DOCENTE .5. 5. Indicadores de evaluación Textos de Química para 2° de bachillerato Recursos DEL Objetivo: Deﬁnir equilibrio químico. de cualquier reacción química? – ¿Será verdad que la naturaleza tiende al equilibrio? Anota algunos ejemplos de esta afirmación. constantes de ionización. Internet Laboratorio: materiales y reactivos • Define y ejemplifica correctamente una reacción reversible y la diferencia de una reacción irreversible. (C) (F) (E ) – ¿Un compuesto químico como el agua o el cloruro de sodio puede dividirse en sus elementos? – ¿Cómo pueden las personas que sufren de acidez estomacal amortiguar su problema? ¿Qué deben tomar? Destrezas con criterios de desempeño Calculadora • Determina las propiedades de una solución amortiguadora (o buffer). 5. constantes de ionización y constante del producto iónico del agua. se puede hacer reversible el proceso? ¿En qué casos? – ¿En qué estado de la materia habrá mayor velocidad de una reacción: en sólido. Conocimientos básicos Estrategias metodológicas 1.2. y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio. 5.
Utilizar para ello las TIC.9.8. Soluciones amortiguadoras y control del pH 5. • Construir un modelo de hidrólisis con materiales caseros. Analizar los resultados. • Señalar los peligros de ciertas reacciones químicas y cómo protegerse de estas.Constante del producto iónico del agua Constante del producto de solubilidad 5. Estrategias metodológicas Recursos Indicadores de evaluación GUÍA DEL DOCENTE Bachillerato General Uniﬁcado 17 . ejemplificaciones y aplicaciones de los conocimientos aprendidos en este bloque. • Hacer el laboratorio de la página 192 del texto.11. Conocimientos básicos Destrezas con criterios de desempeño • Realizar indagaciones bibliográficas y a través de Internet sobre las velocidades de reacción y elaborar un cuadro comparativo. • Investigar en equipo. Hidrólisis Constantes de ionización 5. aplicaciones de los conceptos aprendidos en este bloque que repercuten en la vida cotidiana. • Indicar paso a paso la metodología para resolver problemas. 5.7.10. • Efectuar experimentos simples de reacciones reversibles y velocidades de reacción. 5. • Elaborar organizadores gráficos para explicar los conceptos.
(C) (F) Destrezas con criterios de desempeño Calculadora Laboratorio: materiales y reactivos Internet Textos de Físico. a • Ver un video del lanzamiento de un cohete espacial partir de la explicación de su y analizar las reacciones químicas que ocurren ahí. los mejores agentes oxidantes y reductores cuando se enfrentan dos electrodos de metales diferentes. 6. lo explica y define los conceptos oxidación y reducción. 6. Conocimientos básicos • Determinar el número de oxidación de los elementos en los compuestos de acuerdo con reglas establecidas. • Desarrolla un proceso práctico de oxidación-reducción. y hace referencia a ejemplos prácticos y sencillos de su entorno. (C) (A) 1. 6. Año: 2º de BGU Plan de bloque didáctico de Física y Química GUÍA DOCENTE . de las celdas electroquímicas (electrolíticas y voltaicas).2. • Investigar con médicos e Internet la importancia de los metales en la nutrición diaria de las personas. Jerarquizar los metales de acuerdo a la descripción de aquellos que resultan mejores agentes oxidantes y mejores agentes reductores y según la observación de estas propiedades en trabajos experimentales. Realizar una exposición en clase.reducción Serie de actividad de los metales Celdas electroquímicas: electrolíticas y voltaicas 6. 6.1.3. Analizar el fundamento. Igualar ecuaciones por el método ión-electrón y oxidación-reducción. Diseñar acciones para concienciar a la comunidad sobre la importancia de no arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental. (C) (F) 2. • Determina. a partir de la serie de actividad de los metales. Realiza recubrimientos metálicos y enciende diodos o focos de bajo voltaje. las estructuras y el funcionamiento • Hacer el laboratorio de la página 209 del texto.4. utilidad en nuestro mundo • Resolver ejercicios para igualar ecuaciones químicas. procesos Igualación de ecuaciones: iónicas y oxidación . • Activar los conocimientos previos mediante preguntas como: – ¿Es lo mismo la valencia que el número de oxidación? – ¿Pueden existir reacciones químicas incompletas? ¿Puedes nombrar un ejemplo? – ¿Qué métodos aprendiste en 1º de bachillerato para igualar ecuaciones químicas? Estrategias metodológicas 4. • Elaborar organizadores gráficos para explicar los conceptos. Reconocer los procesos de oxidación y reducción en la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos. Indicadores de evaluación DEL Objetivo: Deﬁnir los conceptos oxidación y reducción y diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares. ejemplificaciones y aplicaciones de los conocimientos aprendidos en este bloque. observación científica en trabajos experimentales. • Iguala ecuaciones por los métodos del número de oxidación y iónico mediante ejercicios propuestos. y determinar formas de procesar este tipo de materiales luego de su uso.Química para 2° de bachillerato Recursos • Describe los procesos de contaminación atmosférica por gases y argumenta su solución. contemporáneo y de la por diferentes métodos. • Diseña experimentalmente celdas electroquímicas: electrolíticas y voltaicas. (C) (F) (A) (E) 3.18 Bloque 6: Procesos de transferencia de electrones Física y Química Oxidación y reducción Número o índice de oxidación.
• Desarrolla una campaña de concienciación a la comunidad sobre la importancia del ahorro de energía.Conocimientos básicos Destrezas con criterios de desempeño • Relacionar la información microscópica que suministra una ecuación con la información sobre cantidades de sustancias medibles en el laboratorio. • Investigar. • Elaborar cuadros comparativos para conocer mejor las propiedades de los diferentes metales. Indicadores de evaluación GUÍA DEL DOCENTE Bachillerato General Uniﬁcado 19 . Estrategias metodológicas Recursos • Desarrolla una campaña a favor de la recolección de pilas y baterías usadas. a través de la recolección de pilas y baterías. • Establecer criterios para diferenciar entre los tipos de metales. • Representar las reacciones químicas mediante modelos de esferas que simbolizan a los átomos de las moléculas. • Explicar los métodos para balancear ecuaciones químicas: ensayo error y óxido-reducción. a fin de evitar que sean desechadas de manera incorrecta. Utilizar para ello las TIC. • Demostrar que la masa se conserva en toda reacción química. aplicaciones de los conceptos aprendidos en este bloque que repercuten en la vida cotidiana. en equipo. • Describir la diferencia entre reacciones químicas y ecuaciones químicas. • Inferir por qué es necesario balancear las ecuaciones químicas. • Realizar un proyecto colectivo para determinar criterios que permitan diseñar una campaña que promueva el cuidado del ambiente. • Indicar paso a paso la metodología para resolver problemas.
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