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Timestamp: 2018-12-12 06:31:59+00:00

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RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU
ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 1 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD
GUIA DE PRÁCTICA DE QUÍMICA INTEGRADA
Facultad de Ciencias de la Salud Escuela Académica Profesional de Farmacia y Bioquímica Unidad Didáctica: Química Integrada Ciclo académico: II
Profesor Coordinador: Q.F. Rodolfo Huguet Tapia
Guía de Práctica de Química Integrada
1 Autor: Q.F. Rodolfo Huguet Tapia
ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 2 DE LA CALIDAD FRANKLIN ROOSEVELT GESTIÓN DE LA RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ACADÉMICA CALIDAD INSTRUCCIONES PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO
NORMAS PARA EL USO DEL LABORATORIO Las clases prácticas de laboratorio son herramientas indispensables para el desarrollo integral de los Cursos de Química, por eso es necesario observar al máximo las normas siguientes: 1.2.Realizar las Prácticas de Laboratorio con el debido interés y responsabilidad. Tener en cuenta las indicaciones del Jefe de Prácticas sobre el uso del material y equipo del Laboratorio, así como el orden, limpieza y seguridad que debe mantener. Cada alumno será integrante de un grupo de trabajo al cual pertenecerá a lo largo del ciclo. Será nombrado en forma relativa un coordinador de grupo quién será el responsable del material o equipo recibido. Al iniciarse la práctica, el coordinador de grupo canjeará su carnet universitario por el material y reactivos a utilizarse en dicha práctica. En caso de daño o deterioro de material o equipo el Coordinador de grupo informará del hecho al profesor, todo el grupo es responsable del daño causado. Para el uso de equipos de Laboratorio los alumnos deberán leer las indicaciones de uso que acompañarán a dichos equipos y sobre todo ponerlas en práctica. Al finalizar las prácticas se procederá a limpiar el material a fin de entregarlo en las mismas condiciones que fueron recibidos. Una vez limpio el material, el coordinador de grupo lo devolverá a la persona encargada de Laboratorio, previo visto bueno del profesor y procederá a recibir su carné. El Laboratorio deberá quedar completamente limpio, las mesas secas y limpias, debiendo arrojar todos los desechos al tacho de basura.
Guía de Práctica de Química Integrada 2 Autor: Q.F. Rodolfo Huguet Tapia
ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 3 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD ALCALI EN LOS OJOS: Lavar inmediatamente la parte afectada con bastante agua del caño. BROMO: Lavar con bastante agua de caño. volver a lavar con agua. ACIDOS EN LOS OJOS: Lavar inmediatamente la parte afectada con bastante agua del caño. Rodolfo Huguet Tapia . luego llevar a un centro médico. las partes afectadas lavar con agua. producidos por roturas de tubos de vidrio o termómetros. aplicando a la parte afectada picrato de butesina. secar y aplicar vaselina. ATENCION: EN CASOS GRAVES SOLICITAR ATENCION MEDICA. aplicar un antiséptico y luego una venda. FENOL: Lavar con alcohol al 50% con una solución de agua de bromo al 1%. Guía de Práctica de Química Integrada 3 Autor: Q. luego con una solución saturada de bicarbonato de sodio. luego con una solución concentrada de bisulfito de sodio hasta eliminar el bromo lavar con agua. secar y aplicar vaselina. luego llevar a un centro médico. FUEGO: Las quemaduras por fuego o por contacto con objetos calientes se alivian.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU CORTES.F. QUEMADURAS PRODUCIDAS POR: ACIDOS: Lavar con bastante agua de caño. secar con gasa y aplicar picrato de butesina.
La Química tiene enorme importancia para las Ciencias de la salud. decantación. SEDIMENTACION: Asentamiento de la fase sólida en la suspensión por el efecto de gravedad. pesadas. etc. concentración por evaporación de la solución. cada unos de los cuales tiene su propia técnica de operaciones. filtración. Verificar experimentalmente los conceptos teóricos de las principales operaciones químicas fundamentales. flora en la superficie. Una vez preparada la solución estudiada. En esta práctica realizaremos la técnica de operaciones generales utilizadas en química: precipitación. El cuerpo sólido se separa en forma de precipitado. El precipitado. El tratamiento se usa frecuentemente en el lavado del precipitado antes de la filtración. así como el tratamiento matemático de los resultados. La sustancia que ocasiona la precipitación. secado. Diferenciar las diversas operaciones fundamentales y determinar su eficacia en la separación de los componentes de una mezcla. vaciando con cuidado el líquido. en otros casos queda suspendido y en otros.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU PRÁCTICA 01 ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 4 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD INTRODUCCION AL TRABAJO DE LABORATORIO OBJETIVOS: 1. lavado. por lo general se asienta en el fondo del vaso por gravedad. Guía de Práctica de Química Integrada 4 Autor: Q. preparación de ésta para análisis. sedimentado en el fondo del recipiente del líquido sobrenadante. OPREACIONES COMUNES DE LABORATORIO DE QUIMICA: PRECIPITACION: La precipitación es la acción de separar partículas sólidas en líquidos claros mediante alguna reacción química o mutación física.F. pesada de la porción. 2. se llama precipitante y el líquido que queda en el vaso por encima del precipitado se llama líquido sobrenadante. volumetría y otros). su disolución o fusión. DECANTACION: Consiste en la separación del sólido. la determinación cuantitativa de sus componentes puede llevarse a cabo por diferentes métodos (gravimetría. Por ejemplo: La determinación cuantitativa de algún componente de la sustancia analizada consta de una serie de operaciones consecutivas como muestreo de la sustancia que se estudia. Rodolfo Huguet Tapia . Cada operación debe realizarse exacta y minuciosamente: sólo así se podrá obtener los resultados seguros.
Pb(NO3)2 . gota a gota.ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 5 DE LA CALIDAD FRANKLIN ROOSEVELT GESTIÓN DE LA RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU FILTRACION: Operación que consiste en separar los sólidos de los líquidos ACADÉMICA con CALIDAD UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO ayuda de una sustancia porosa como filtro. sometiendo la suspensión a la fuerza centrífuga. Guía de Práctica de Química Integrada 5 Autor: Q. Pese el papel filtro y anote su peso en cuaderno. amianto. Deje sedimentar el precipitado durante unos 5 minutos. CENTRIFUGACION: Es un método de separación de fase sólida de un líquido.F. Coloque la muestra pesada en un vaso de precipitados y disolverla con 20 ml de agua destilada agitando con una varilla de vidrio. etc. Agregue a la solución anterior. Rodolfo Huguet Tapia .5 g de nitrato de plomo (II) utilizando una luna de reloj. aproximadamente 40 ml de la solución de yoduro de potasio hasta lograr una cantidad apreciable del precipitado amarillo de yoduro de plomo. EVAPORACION: El proceso de separación de la fase líquida aplicándole calor a temperaturas un poco menores de 100ºC. según la reacción siguiente: Pb(NO3)2(s) + 2KI(ac) ---------- 2KNO3(ac) + PbI2(s) Pese en la balanza 0. El nitrato de plomo se convierte en yoduro de plomo insoluble. arena. PARTE EXPERIMENTAL REACTIVOS: Solución de yoduro de potasio KI Nitrato de plomo Pb(NO3)2 Agua destilada MATERIALES Y EQUIPOS: Luna De reloj Vaso Varilla Embudo de filtración Papel filtro Pisceta Estufa Balanza PROCEDIMIENTO Consistirá en la determinación de la cantidad de Pb presente en una muestra de nitrato de plomo (II). crisol filtrante. lana de vidrio.
Lleve el embudo con el filtro a la estufa y deje secar a una temperatura entre 80°C y 90°C. anotando el dato en cuaderno. si se sabe que una mol de yoduro de plomo pesa 461 gramos y contiene una mol de plomo de 207 gramos: Peso Molar de PbI2 Peso de PbI2 obtenido Donde: Peso Molar de PbI2 = Peso Molar de Pb = 461 g / mol 207 g / mol ------------------Peso Molar de Pb X Peso de PbI2 obtenido=Peso (filtro+precipitado) –Peso (filtro sólo) CUESTIONARIO: 1.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT Arme un equipo de filtración como se indica en la figura. si mediante la técnica de decantación se logra la separación total de la sustancia que se quiere separar.F. Lave repetidamente el precipitado con agua destilada de la pisceta y continúe filtrando. Use una varilla para dirigir la caída de líquido.¿Por qué las suspensiones calientes se filtran más rápido. tratando de no enturbiar la solución y para evitar que se tupan los poros del filtro. déjelo enfriar y péselo en la balanza. Con estos datos. Determine por diferencia el peso de yoduro de plomo formado. ¿Por qué? Guía de Práctica de Química Integrada 6 Autor: Q. Una vez seco el filtro. que frías? Explique. RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 6 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD Vierta cuidadosamente el contenido del vaso sobre el filtro.2. calcule la cantidad de plomo presente en el yoduro de plomo obtenido. Rodolfo Huguet Tapia .
Rodolfo Huguet Tapia . Guía de Práctica de Química Integrada 7 Autor: Q.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 7 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD FILTRACION PRÁCTICA 02 PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS: CLASIFICACION PERIODICA OBJETIVO: Estudiar y correlacionar las propiedades de elementos conocidos y vistos como un grupo o familia.F.
SrCl2. menor solubilidad). PARTE EXPERIMENTAL: REACTIVOS MATERIALES *Solución de NaF *Gradilla con 4 tubos *Solución de KCl *Vaso de 250 ml *Solución de KBr *Espátula *Solución de KI *Solución de AgNO3 *Solución de NH4OH *Agua de cloro *Agua de bromo *Na. BaCl2 *Acido sulfúrico 2M 1. CaCl2.1 M de NaF. en grupos. Las estructuras electrónicas similares conducen a propiedades físicas y químicas semejantes. Li. Por ejemplo. que sedimenten los precipitados formados. Rodolfo Huguet Tapia Guía de Práctica de Química Integrada . K metálicos *Mg metálico *Fenolftaleína *Soluciones de Mgl2. Al elaborar la tabla periódica actual. Anote el color de los precipitados y ordene los haluros de acuerdo a la cantidad formada (se tiene en cuenta que a mayor cantidad de precipitado. KBr y KI y adicióneles 20 gotas de AgNO3 0. se verá que el nivel electrónico exterior para cada uno no tiene sino un electrón en un subnivel s. debido a sus propiedades químicas semejantes. examinando cualquier grupo dentro de la tabla periódica.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU DISCUSIÓN: ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 8 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD La ley periódica resume muchas observaciones sobre las propiedades de los elementos.F. son metales que. los elementos fueron acomodados uno tras otro.1M. 8 Autor: Q. FAMILIA DE LOS HALÓGENOS (GRUPO VIIA) A. cuando reaccionan. MUESTRAN PROPIEDADES SIMILARES PERIODICAMENTE. forman iones con una carga de 1+. KCl. todos los elementos del grupo IA. SOLUBILIDAD EN AGUA DE HALUROS DE PLATA Coloque en 4 tubos de ensayo 1 ml (aproximadamente 20 gotas) de soluciones 0. se ve que todos los elementos en el grupo tienen la misma estructura electrónica en el nivel exterior. En forma semejante. todos los elementos del grupo IIA tienen una configuración electrónica en el nivel exterior que se podría generalizar como ns2. agite y espere. Si se examinan las configuraciones electrónicas de estos elementos. Se puede establecer como sigue: CUANDO LOS ELEMENTOS SE ACOMODAN EN ORDEN CRECIENTE DE SUS NUMEROS ATOMICOS. De hecho.
. Rodolfo Huguet Tapia . B. adiciónele 1 ml de agua de Guía de Práctica de Química Integrada 9 Autor: Q.F. que los halógenos libres disueltos en tetracloruro de carbono. C. Observe el color que toma la fase inferior de tetracloruro de carbono. Las reacciones que ocurren.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT Las ecuaciones serían: RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 9 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD NaF + AgNO3 ------------ KCl + AgNO3 -------------- KBr + AgNO3 ------------ KI + AgNO3 ------------- Ordene los haluros de plata de menor a mayor solubilidad en agua. agite bien. NH4OH. Las ecuaciones serían: AgCl(s) + 2NH4OH ------- AgBr(s) + 2NH4OH ------- AgI(s) + 2NH4OH --------- Ordene los haluros según la solubilidad del precipitado en amoniaco. agrégueles 1 ml de agua de cloro (gas cloro disuelto en agua) y 10 gotas de tetracloruro de carbono. PODER OXIDANTE DE LOS HALÓGENOS LIBRES Nota. dan las siguientes coloraciones: Cl2 amarillo Br2 anaranjado I2 violeta Tómese en dos tubos de ensayo 1 ml (20 gotas) de solución 0.Para esta parte de experiencia debe tenerse en cuenta. SOLUBILIDAD EN AMONIACO ACUOSO DE HALUROS DE PLATA: En los tubos del experimento anterior elimine el líquido sobrenadante y adicione a los diferentes precipitados 20 gotas de solución de amoníaco 6M. son: 2KBr + Cl2 ------> 2KI + Cl2 ------> A un tubo que contenga solución de KI.1M de KBr y KI.
2K + H2O ------> ¿Qué propiedad común poseen los tres elementos? Ordene los elementos de acuerdo a la reactividad creciente con el agua. Escriba las ecuaciones correspondientes de las 3 reacciones. Anote sus observaciones.ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 10 DE LA CALIDAD FRANKLIN ROOSEVELT GESTIÓN DE LA RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ACADÉMICA bromo (bromo líquido disuelto en agua) y 10 gotas de tetracloruro de CALIDAD UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO carbono. 2KI + Br2 ------> De acuerdo a lo observado en las experiencias anteriores.F. Repítase la experiencia anterior. 10 Autor: Q. Ordene los halógenos según la facilidad creciente de ser desplazados de sus sales haluros (PODER OXIDANTE DECRECIENTE). agite y observe el color de la fase inferior. trate usted de relacionar las propiedades de los 4 halógenos con su configuración extranuclear. H2 En un vaso pequeño que contiene 100 ml de agua. empleando un trocito de sodio recién cortado. 2Li + H2O ------> b) A la solución formada agréguele 3 gotas de fenolftaleína. 2Na + H2O ------> c) Haga lo mismo con un trocito de potasio recién cortado. deje caer un trocito de litio recién cortado. 2. Rodolfo Huguet Tapia Guía de Práctica de Química Integrada .FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS (GRUPO IA) a) REACTIVIDAD CON AGUA.
H2SO4 2M. Luego añada 20 gotas de etanol a cada tubo y compare las cantidades de los precipitados formados. Las ecuaciones son: MgCl2 + H2SO4 ------ CaCl2 + H2SO4 ------ SrCl2 + H2SO4 ------ BaCl2 + H2SO4 ------ ¿Cómo se relaciona la cantidad del precipitado con la solubilidad en el agua? Guía de Práctica de Química Integrada 11 Autor: Q. Saque las conclusiones al respecto. Caliente a ebullición por unos instantes. B. según la ecuación: Mg + 2H2O ----------- Mg(OH)2 + 2H2.F.3. CaCl2. SrCl2 y BaCl2. Compare la reactividad del Mg con la reactividad de cualquier metal alcalino. REACTIVIDAD EN AGUA: En un vaso pequeño con unos 25 ml de agua coloque un trocito de magnesio (Mg) y 5 gotas de la fenolftaleína. Rodolfo Huguet Tapia . SOLUBILIDAD EN AGUA DE LOS SULFATOS DE METALES ALCALINOTÉRREOS En cuatro tubos de ensayo coloque 20 gotas de las soluciones 0.1M de MgCl2. La aparición de color rojo grosella indicaría la formación del hidróxido de magnesio. Agregue a cada tubo 10 gotas del ácido sulfúrico.- ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 11 DE LA CALIDAD FRANKLIN ROOSEVELT GESTIÓN DE LA RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ACADÉMICA FAMILIA DE LOS METALES ALCALINO-TÉRREOS (GRUPO IIA) CALIDAD UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO A.
F. Cómo se reconocen cualitativamente los metales alcalinos? ¿Para qué se usa la fenolftaleína? ¿Qué función cumple el alcohol en el experimento de los metales alcalino-térreos? ¿Qué relación existe entre la solubilidad de haluros de plata en agua y en amoniaco y el tamaño de los iones de haluros? Escriba las ecuaciones de las reacciones que tendrían lugar entre Ca. Aprender a diferenciar entre los electrólitos fuertes y débiles por su capacidad de conducir la corriente.3. se transfieren al nivel de valencia de otro. PRÁCTICA 03 ENLACE QUIMICO OBJETIVO: Determinar el tipo de enlaces de las diferentes sustancias.8. Tipos de Enlace: (a) Enlace iónico (o electrovalente).7. Ordene en forma descendente la reactividad de los metales alcalinos.2. Rodolfo Huguet Tapia Guía de Práctica de Química Integrada .5.4.- ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 12 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD ¿Cuál es la diferencia entre los metales alcalinos y alcalino-térreos en términos de sus propiedades físicas y químicas?Proponga 5 solventes para los halógenos libres. Predecir la polaridad de los compuestos covalentes.6. 41. DISCUSION: El ENLACE QUIMICO puede definirse como la fuerza de adhesión entre los átomos (caso de las moléculas) o iones (caso de los compuestos iónicos). 12 Autor: Q. Represente las configuraciones electrónicas de los elementos cuyos números atómicos son: 9. Sr y Ba con agua.9. 14. se forma cuando uno o más electrones del nivel de valencia de un átomo.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU CUESTIONARIO: 1. 23.
F. está formado por aportes equitativos de cada átomo.1M • Solución de NaCl al 1% • Solución de CuSO4 • Etanol • Solución de glucosa • Bencina PARTE EXPERIMENTAL: (1) Utilice un conductímetro adecuado. el orbital vacante.1M • Solución de CH3COOH 0. (*) En un enlace covalente ordinario el par electrónico (o pares de electrones en caso de enlaces dobles y triples). los cuales originan una diferencia del potencial. Los compuestos iónicos en estado fundido o en soluciones acuosas contienen iones (átomos con carga eléctrica). Esta atracción electrostática entre los iones de carga contraria es el enlace llamado iónico. que permite el paso de la corriente eléctrica. Enlace covalente coordinado se forma cuando uno de los átomos aporta el par electrónico y el otro.ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 13 DE LA CALIDAD FRANKLIN ROOSEVELT GESTIÓN DE LA RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ACADÉMICA transformandose ambos en iones positivo y negativo. y CALIDAD UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO atrayendose entre sí electrostáticamente. 13 Autor: Q. Enlace covalente polar se produce entre dos átomos con diferentes electronegatividades. lo que conduce a la distribución simétrica de la densidad electrónica alrededor de los núcleos de ambos átomos. Rodolfo Huguet Tapia Guía de Práctica de Química Integrada . respectivamente. Enlace covalente apolar se origina entre dos átomos iguales o con las electronegatividades iguales. (b) Enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos entre dos átomos.1M • Solución de NaOH 0.1M • Solución de NH4OH 0. (*) (*) (*) MATERIALES Y REACTIVOS: • Equipo para medir la conductividad eléctrica • Un vasito de 150 ml • Probeta • Trípode • Varilla de vidrio • Agua destilada • Solución de HCl 0. lo que conduce a la distribución desigual de la densidad electrónica con respecto a los núcleos y la aparición de las cargas parciales de signo contrario.
cuáles serían electrólitos fuertes y cuáles débiles RESULTADOS: COMPUESTO Agua destilada Agua potable HCl CH3COOH NaOH NaCl NH4OH CuSO4 C2H5-OH C6H12O6 Bencina INTEN SIDAD FOCO IONES PRESENT. cuál de estos compuestos es apolar. Ensaye una por una las demás soluciones y líquidos propuestos. Determine. IÓNICO COMP.¿Por qué el agua del grifo tiene la conductividad eléctrica distinta de la conductividad del agua destilada? ¿Qué es un dipolo? De los dos solventes. COVALEN ELECTRÓLITO DÉBIL NO ELECTRÓL POLAR APOLAR FUERTE CUESTIONARIO: 01. ¿cuál sería inmiscible con el agua? ¿Por qué? Entre las sustancias NaOH y NH4OH. COMP.F. CALIDAD UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO Repita el ensayo con el agua del grifo (potable). 02.(2) (3) (4) (5) (7) ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 14 DE LA CALIDAD FRANKLIN ROOSEVELT GESTIÓN DE LA RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ACADÉMICA Coloque unos 50 ml de agua destilada en un vaso y pruebe su conductividad. Determine. 03. 04. CH3CH2OH y CCl4. ¿cuál sería electrólito más fuerte? ¿Por qué? 14 Autor: Q. Rodolfo Huguet Tapia Guía de Práctica de Química Integrada .
REACCIONES DE COMBINACIÓN (UNIÓN O SÍNTESIS). c. Elemento más elemento-----------------> Compuesto 2 Mg + O2 ----------------------------> 2 MgO Elemento más compuesto 1--------------> Compuesto 2 O2 + 2 NO ----------------------------> 2 NO2 Compuesto 1 mas compuesto 2 ----------> Compuesto 3.F. Rodolfo Huguet Tapia Guía de Práctica de Química Integrada . etc. calor.- ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 15 DE LA CALIDAD FRANKLIN ROOSEVELT GESTIÓN DE LA RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU Represente las estructuras de Lewis (fórmulas electrónicas de puntos) deACADÉMICA los CALIDAD UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO compuestos ensayados y en la práctica realizada. que producen los cambios en sus nuevos compuestos con características físicas propias diferentes a las de sustancias reaccionantes. Ejemplos: a. PRÁCTICA 04 REACCIONES QUIMICAS OBJETIVO: En este experimento se estudiará los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio. DISCUSION: Las reacciones químicas son las interacciones de dos o más sustancias entre sí o la acción sobre ellas de agentes externos como luz. electricidad.. TIPOS O CLASES DE REACCIONES QUIMICAS: Para su mejor estudio las reacciones químicas se clasifican de la siguiente manera: 1. 15 Autor: Q. b.05.
AgNO3 + 2NH4OH --------> Ag(NH3)2OH + H2O Esta reacción ocurre en dos etapas: Guía de Práctica de Química Integrada 16 Autor: Q.- REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE: Elemento 1 más Compuesto 2 --> Elemento 2 más compuesto 1 Zn + 2HCl --------------> H2 + ZnCl2 4. coloidal: FeSO4 + 2NH4OH -------> Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 b.- REACCIONES CON FORMACIÓN DE COMPLEJOS. ox. Reducción: es la ganancia de electrones. ag. Oxidación: es la pérdida de electrones. 6. Rodolfo Huguet Tapia .- REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN (son reacciones en las cuales ocurre tansferencia de electrones). Si formacion de precipitado (pp): I) Sin coloración: NaOH + HCl ---------> NaCl + H2O II) con coloración: 2K2CrO4 + 2HCl -------> K2Cr2O7 + 2KCl + H2O 5. Compuesto más calor ---> Compuestos y/o elementos CaCO3 + calor -----------------> CaO + CO2 3.- REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO (METÁTESIS) a.F.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT BaO + CO2 ----------------------------> BaCO3 2. cristalino: (CH3COO)2Pb + 2 KI -------> PbI2 + 2 CH3COOK III) Con pp. Con formación de precipitados (pp): I) Con pp amorfo: Ca++ + S--2 -------> CaS II) Con pp. red. a.- RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 16 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN (Son las reacciones opuestas a las reacciones de combinación). El elemento que gana electrones se reduce y es el agente oxidante. El elemento que pierde electrones se oxida y es el agente reductor: 2 Na + 2 H2O --------> H2 + 2NaOH ag.
Cu --.1M de AgNO3 agregue 1 ml de la solución 0. Na2SO4. NH4OH: si hay Guía de Práctica de Química Integrada 17 Autor: Q. 5. CuSO4.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU I-a etapa: 2AgNO3 + 2NH4OH ----> Ag2O + 2NH4NO3 + H2O II-a etapa: Ag2O + 4NH4OH ---.1M de NaCl. 6. 4. comparar el aspecto de la cinta con el resíduo de combustión: 2Mg + O2 b) ---------> En un tubo de ensayo calentar con cuidado una pequeña porción de clorato de potasio (KClO3). Observe con cuidado la formación de AgCl: AgNO3 + NaCl ----------> Ahora. decante la solución sobrenadante y al sólido restante agregue 1 ml de solución 6M de amoníaco. K2CrO4.1M de BaCl 2.polvo disperso marrón: CuSO4 + Zn ----------> e) A 1 ml de la solucion 0. haga sedimentar el precipitado. a) Quemar un trozo de cinta de magnesio.1M agregue una lentejita de Zinc (Zn) metálico. K4Fe(CN)6. observar y comparar la muestra original con el resíduo: 2KClO3 + calor ---------> c) Con 1 ml (20 gotas) de las siguientes soluciones 0. cuyo objetivo será comprobar si se llevan a cabo o no y escribir las ecuaciones con los productos respectivos. Rodolfo Huguet Tapia . HCl. 2.F. y Pb(NO3)2 realizar las siguientes reacciones químicas: Na2SO4 + BaCl2 Pb(NO3)2 + 2HCl 2CuSO4 + K4Fe(CN)6 2K2CrO4 + 2HCl ----------> ----------> ---------> ----------> d) A 2 ml de solución de CuSO4 0.2 Ag(NH3)2OH + 3H2O PARTE EXPERIMENTAL ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 17 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD Las reacciones que vamos a realizar se refieren a las clases o tipos 1. observe con cuidado las coloraciones de la solución y del metal: Zn --plateado lustroso.
doble desplazamiento.- Guía de Práctica de Química Integrada 18 Autor: Q.Si se quema 1. desplazamiento. Explique. Ag(NH3)2Cl: AgCl + 2NH4OH f) ----------> A 1 ml de la solución de sulfato de cobre CuSO 4 agregue 10 gotas de solución de hidróxido de amonio. de donde proviene el oxígeno en la combustión de magnesio? ¿En qué casos se produce una reacción de precipitación? ¿Qué factores influyen? Explique. CuSO4 + 4NH4OH ---------- CUESTIONARIO 1.F. Prediga los productos de las siguientes ecuaciones: a) 2CO + O2 b) SrCl2 + Na2SO4 c) Sn(NO3)2 + KI d) CaCO3 + calor ---------> ---------> ---------> ---------> 3. agite y anote sus observaciones. oxido-reducción y formación de complejos.5 g de Mg metálico en presencia de oxígeno. descomposición. entonces se está formando el cloruro amoniacal CALIDAD UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO de plata.4. Rodolfo Huguet Tapia . AgCl. ¿cuántos gramos de MgO se obtiene? Escriba 5 ejemplos de c/u de las reacciones de combinación.5.2.ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 18 DE LA CALIDAD FRANKLIN ROOSEVELT GESTIÓN DE LA RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ACADÉMICA desaparición del sólido.
Al trabajar con las soluciones frecuentemente se necesita conocer con exactitud la concentración del soluto presente..F.ej. en el aire el nitrógeno se encuentra en un 79%. En el caso de las soluciones cuyos componentes tienen la misma fase. o concentradas si hay muchas partículas disueltas. Los componentes de una solución son clasificados en soluto(s) y solvente(s). Rodolfo Huguet Tapia Guía de Práctica de Química Integrada . La concentración de una solución es la medida numérica de la cantidad relativa de soluto en la solución. CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES Se puede decir que una solución está diluida si sólo hay unas pocas partículas de soluto disueltas en ella. no importa la cantidad de azúcar disuelto. el solvente es el componente que se encuentra en proporción mayor (p. es el componente que conserva la misma fase que la solución formada (p. El solvente es el agua. por lo que es considerado como solvente). esta medida es. puesto que el agua tiene la misma fase que la solución obtenida.ej. por consiguiente. expresada siempre como una relación.. y su (*) TANTO PORCIENTO PESO EN PESO. %p/p: 19 Autor: Q. El solvente en una solución con los componentes en diferentes fases.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 19 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD PRÁCTICA 05 SOLUCIONES OBJETIVOS: Aprender las formas de expresar la concentración de las soluciones preparación. DISCUSION: La solución es una mezcla homogénea (o uniforme) de dos o más sustancias. cuyas partículas son del tamaño atómico o molecular. azúcar en el agua).
veremos un ejemplo: El nivel de nitrógeno en la sangre de una persona es de 32 mg%. (*) MOLARIDAD.ml de solución El tanto por ciento en miligramos es una unidad de concentración utilizada con frecuencia en los informes clínicos para describir las concentraciones extremadamente bajas del soluto (por ejemplo.ml soluto %v/v = ------------------------. lo que significa que hay 32 mg de nitrógeno disuelto por cada 100 ml de sangre.g solución RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 20 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD El tanto por ciento peso en peso de una solución indica el número de gramos de soluto en cada 100 gramos de solución.litros de solución Una parte por millón representa 1 mg de soluto por cada litro de solución. M: # moles soluto Guía de Práctica de Química Integrada 20 Autor: Q.x 100% W.g soluto %p/p = ------------------------.mg de soluto mg% = ------------------------. Por ejemplo. (*) PARTES POR MILLON.ml solución El tanto por ciento volumen en volumen de una solución indica el número de mililitros de soluto en cada 100 mililitros de solución.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT W. Por ejemplo.x 100% V. una solución al 10%p/p de NaOH contiene 10 gramos de NaOH por 100 gramos de solución.mg de soluto ppm = -------------------------------------V.F. (*) TANTO PORCIENTO VOLUMEN EN VOLUMEN. contiene 25 mililitros de alcohol por 100 mililitros de solución. una solución al 25%v/v de alcohol en agua. Esta unidad de concentración se utiliza para expresar el contenido de los minerales y los contaminantes en el agua potable e industrial. %v/v: V. (*) TANTO PORCIENTO EN MILIGRAMOS. mg% : W. trazas minerales en la sangre). ppm: W. Rodolfo Huguet Tapia .x 100% V. Como un caso concreto.
hay 0.0 molal hay 2 moles de soluto disueltos en 1 kg de solvente.g / PEG) soluto N =-----------------------------------V. litros solución Un equivalente de la sustancia es la cantidad en gramos de la misma. Así. El número de equivalentes se calcula dividiendo el peso en g de la sustancia entre el peso equivalente-gramo (PEG) de la misma. por cada litro hay 0.kg solvente La molalidad representa el número de moles de soluto por cada kilogramo de solvente.F.kg solvente ó (W.litros solución Por ejemplo. que se combina con 1. eq/l V. en una solución 0.36 molar de ácido clorhídrico.25 equivalentes del soluto en Guía de Práctica de Química Integrada 21 Autor: Q. produce 1 mol de cargas (+) o (-) o que pierde o gana 1 mol de electrones.36 moles de HCl.g / PMG) soluto M = --------------------------------------V.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT M = -------------------------. 8 g de oxígeno. m: # moles soluto m = -------------------------. En una solución 2. Rodolfo Huguet Tapia . la expresión anterior toma forma: (W.008 g de hidrógeno. (*) NORMALIDAD. N: # equivalentes soluto N = -----------------------------------------------.g / PMG) soluto m = ------------------------------W. litros solución La molaridad representa el número de moles de soluto por cada litro de solución. mol/kg W. la expresión anterior puede tomar la siguiente forma: (W.litros solución RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 21 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD Como el número de moles de una sustancia se determina dividiendo los gramos de la sustancia sobre su peso molecular-gramo (PMG). Entonces. mol/l V. en una solución 0. (*) MOLALIDAD.25 normal.
F.- Preparación de las soluciones de concentración conocida 22 Autor: Q. Se puede utilizar la siguiente relación para determinar la cantidad de solución madre requerida para una solución dada.sol. Se puede diferenciar varios métodos: (a) Preparación de una solución de concentración aproximada y volumen (o peso) dados mediante la pesada directa del soluto (o medición del volumen de soluto.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT cada litro de solución. si es líquido) y su disolución en el solvente elegido Preparación de soluciones por dilución de las soluciones concentradas. llamadas soluciones-madre Calculado por mesa de trabajo Agua destilada NaCl NaOH KMnO4 H2SO4 concentrado (b) MATERIALES Y REACTIVOS: Probetas de 50 ml Pipetas de 10 ml Varilla de vidrio Vasos de 250 ml Luna de reloj Espatula Fiola de 100 ml PROCEDIMIENTO: 03. pero se debe tener la seguridad de que se utilizan las mismas unidades de concentración y volumen a ambos lados de la ecuación: (conc.deseado)=(conc.deseada)x(vol. Rodolfo Huguet Tapia Guía de Práctica de Química Integrada .sol.madre)x(vol.madre) O simplemente: C inicial x V inicial = C final x V final PARTE EXPERIMENTAL METODOS DE PREPARAR SOLUCIONES: La preparación de las soluciones es un procedimiento muy común en el trabajo de laboratorio. DILUCIONES RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 22 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD Una tarea muy común en un laboratorio químico o médico es la preparación de una solución necesaria a partir de una solución madre más concentrada.
Guarde la solución de NaOH preparada en un frasco etiquetado.1 NORMAL DE KMnO4. Pese la cantidad calculada de permanganato de potasio y prepare la solución siguiendo las instrucciones del experimento anterior. (C) PREPARAR 100 ML DE SOLUCIÓN 0.-g del permanganato sería 1/5 de su peso mol. colóquela en un vaso. añada unos 30-40 ml de agua destilada y disuelva el soluto completamente.F. en grageas y pese sobre una luna de reloj la cantidad calculada. QUE SERÁ UTILIZADA EN MEDIO ÁCIDO: KMnO4 + 5 electrones ------------> Mn+2 Calcule la cantidad en gramos de permanganato de potasio.litros x PEG soluto. Calcule el peso de agua que debe añadir para completar los 50 gramos de solución. Tape la fiola y homogenice la solución invirtiendo varias veces la fiola. Mida el volumen calculado de agua. KMnO4. CALIDAD UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO Calcule el peso de NaCl necesario para los 50 gramos de solución. Rodolfo Huguet Tapia . (D) PREPARAR 100 ML DE SOLUCIÓN DE H2SO4 0. el peso del permanganato se calcularía de siguiente forma: g soluto = N x V. el peso calculado de agua es igual a su volumen. Entonces.5 MOLAR DE NaOH Calcule el peso de NaOH. utilizando la ecuación del tanto por ciento en peso. Pese la cantidad calculada de NaCl. (B) PREPARAR 100 ML DE LA SOLUCIÓN 0. agite con una varilla y guarde en un frasco etiquetado. añada a la sal.5 MOLAR A PARTIR DEL ÁCIDO CONCENTRADO. NO TOQUE LAS GRAGEAS DE NaOH CON LAS MANOS. Considerando que la densidad del agua es 1 g/ml. teniendo en cuenta que el NaOH es muy higroscópico y se humedece rápidamente. necesario para preparar 100 ml de una solición 0. reduciendose el permanganato a ion manganeso Mn+2: Peso eq. Pase el NaOH pesado a un vaso.1N. Calcule primero la molaridad del ácido concentrado basándose en la Guía de Práctica de Química Integrada 23 Autor: Q.(A) ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 23 DE LA CALIDAD FRANKLIN ROOSEVELT GESTIÓN DE LA RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ACADÉMICA PREPARAR 50 GRAMOS DE SOLUCIÓN AL 5 %P/P DE NaCl. Pase la solución a una fiola y agregue agua destilada hasta la marca de aforo.6 g/eq. que se utilizará en medio ácido.-g y sería: 1/5 x 158 = 31.
= --------------------------. tendremos: a la anterior.x W soluc.5M: McxVc=MdxVd MdxVd (0.5 M) (100 ml) V c = ----------------.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT información que da la etiqueta: Concentración: Densidad: RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 24 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD 98% en peso 1. 1000ml. x d soluc. Para transformar las unidades de concentración del tanto por ciento en peso a molaridad.7 ml Mc 18 M Mida con la pipeta el volumen calculado del ácido concentrado y colóquelo en una fiola de 100 ml. etc).82 g/ml. Rodolfo Huguet Tapia .F. Tape la fiola y homogenice la solución. Utilizando una pisceta agregue agua destilada hasta la marca del aforo. debemos proponer algún volumen de la solución (1ml. litros solución El peso del soluto se calcula de la ecuación del tanto por ciento en peso: % p/p % p/p W soluto = ----------------. Guía de Práctica de Química Integrada 24 Autor: Q. = -------------. colocando los valores y 1000 ml 98 % p/p 1. litros solución W.x --------------. 10ml.) 100 % 100 % Colocando esta expresión reacomodándola.g H2SO4 / PMG H2SO4 = ------------------------------------------V. 100ml.= 2. suponemos 1 litro o 1000 ml de la solución concentrada. La molaridad se calcula según la siguiente ecuación: N° moles H2SO4 M = ----------------------------V.(V soluc.82 g/ml M = ----------------.) Para comodidad en el manejo de los cálculos matemáticos.x -------------------1 litro 100 % 98 g/mol = 18 mol/litro Calcule el volumen del ácido concentrado que se necesita para preparar 100 ml de la solución 0.
ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 25 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD ¿Qué peso de KOH debe utilizarse para preparar 50 g de una solución al 2. Calcule la molaridad de la solución obtenida.75 g de KMnO 4 en agua suficiente para 500 ml de solución.125M de ácido sulfúrico? Calcule la normalidad de una solución preparada disolviendo 1.F. Una base es Guía de Práctica de Química Integrada 25 Autor: Q. si esta solución se utilizaría en medio básico. reduciéndose el permanganato a bióxido de manganeso: MnO4. 03. TITULACION ÁCIDO-BASE OBJETIVOS: Aprender a determinar la concentración de una solución(ácida o básica) mediante la titulación ácido-base. PRÁCTICA 06 ACIDOS Y BASES. ¿Cuántos moles de soluto contiene 1/2 litro de una solución 0. 04. aumenta la concentración de iones hidronio. de la solución.5%p/p? Una muestra de 35 ml de HCl 12M se diluyó a un volumen final de 125 ml. Rodolfo Huguet Tapia . 02.+ 3 electrones ---------> MnO2 . DISCUSION: Definición de ácidos y bases según diferentes teorías: (a)Teoría de Arrhenius: un ácido es aquella sustancia que agregada al agua.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU CUESTIONARIO: 01. H3O+.
F. El método volumétrico ácido-base consiste en determinar la concentración de un ácido o una base. OH-. HCl(g) + H2O ------> H3O+(ac) + Cl-(ac) (ácido) NaOH(s) + H2O ------> Na+(ac) + OH-(ac) (base) (b)Teoría de Lowry y Brönsted: un ácido es sustancia capaz de donar uno o varios protones. se llama punto de equivalencia y se detecta mediante los indicadores.: NH3(ac) + HCl(ac) --------> NH4+(ac) + Cl-(ac) base ácido (c)Teoría de Lewis: una base es toda sustancia capaz de ceder un par de electrones y un ácido es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones. Ej. respectivamente. de concentración conocida. que al ser agregada al agua. en la solución. PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES Y REACTIVOS: Fiola de 250 ml Gradilla con 8 tubos de ensayo 4 goteros Guía de Práctica de Química Integrada 26 Autor: Q. haciéndola neutralizar con una base o un ácido. para formar un enlace covalente coordinado. se llama bureta. La titulación es la adición controlada de un volumen conocido de una solución (ácida o básica a otra (básica o ácida) hasta su neutralización completa. que es la reacción entre las cantidades equivalentes estequiometricamente de un ácido y una base: # equivalentes ácido = # equivalentes base. en que los equivalentes de ácido y base se igualan. Ej.: H3N: + BF3 ---------> H3N-BF3 Base ácido La aplicación práctica de las reacciones ácido-base. es la neutralización ácidobase.ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 26 DE LA CALIDAD FRANKLIN ROOSEVELT GESTIÓN DE LA RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ACADÉMICA aquella sustancia. Rodolfo Huguet Tapia . Los indicadores son colorantes orgánicos que tienen las coloraciones distintas dependiendo de las concentraciones de los iones hidronio y de los iones de oxhidrilo. una base es sustancia capaz de aceptar uno o varios protones. El momento de la titulación. H+ . El procedimiento utilizado en la volumetría se llama titulación y el dispositivo utilizado. aumenta la concentración de CALIDAD UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO iones oxhidrilo. Ej.
12N. DETERMINACION DEL VIRAJE DE COLOR DE MEDIO ACIDO-BASICO-NEUTRO En tres tubos de ensayo coloque 5 ml de agua destilada. Repita el ensayo utilizando el indicador de fenolftaleína.1N.1M Acido clorhídrico HCl concentrado Fenolftaleína Anaranjado de metilo Agua destilada Carbonato de sodio anhídro I. Resuma el resultado en la siguiente tabla: COLOR INICADOR ANARANJADO DE METILO FENOLFTALEINA MEDIO ACIDO MEDIO NEUTRO MEDIO BASICO INDICADORES EN II. Al segundo tubo agréguele solo 3 gotas de anaranjado de metilo. Primero calcule el volumen del ácido clorhídrico concentrado que se necesitará para la dilución: Guía de Práctica de Química Integrada 27 Autor: Q. se utilizará el método de dilución del ácido clorhídrico concentrado. Al tercer tubo agréguele 5 gotas de NaOH 0.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT Vaso de precipitación Pipeta Varilla Espatula Balanza analítica Erlenmeyer Bureta de 50 ml con llave de paso RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 27 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD Acido clorhídrico.F. HCl 0.1M Solución de NaOH 0. A primer tubo agréguele 5 gotas de HCl 0. Para preparar 250 ml del ácido clorhídrico aproximadamente 0.1M y 3 gotas de anaranjado de metilo. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE HCl PARA QUE SEA ESTANDARIZADA. Rodolfo Huguet Tapia .1M y 3 gotas de anaranjado de metilo. Anote en una tabla las coloraciones producidas.
añada unos 25-30 ml de agua destilada y 5 gotas del indicador anaranjado de metilo. colóquelos en un erlenmeyer de 250 ml de capacidad. La reacción entre el carbonato de sodio y el ácido clorhídrico. = N dil. y viértalo a una fiola de 250 ml. (0. = 0. de que la espiga de la bureta este llena y sin burbujas de aire. Asegúrese. PROCEDIMIENTO: Pese 0. Lave y enjuague una bureta y llénela con el ácido clorhídrico preparado.00208 l ó 2. x V dil. 28 Autor: Q. es: Na2CO3 + 2HCl --- 2NaCl + CO2 + H2O. x V conc. Disuelva el carbonato. utilizando el bombillo de goma. III. N conc.-g Na2CO3 = ½ Peso mol. agitando la solución en el mismo mediante el movimiento giratorio del matraz. invirtiendo la fiola varias veces.1 ml ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 28 DE LA CALIDAD GESTIÓN DE LA ACADÉMICA CALIDAD Mida 2.25 l) V conc.-g = ½ 106 = 53 g/eq. Rodolfo Huguet Tapia Guía de Práctica de Química Integrada . tape la fiola y homogeníce la solución.F. a la cual se pone previamente unos 10 ml de agua destilada. Comience la adición controlada del ácido de la bureta a la solución del carbonato en el erlenmeyer. HCl conc.gramo del carbonato de sodio se calcula como la mitad de su peso molecular-gramo: Peso eq. para evitar las salpicaduras Añada el agua hasta la marca de aforo.1 ml del HCl concentrado (12N) con una pipeta.UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO FRANKLIN ROOSEVELT RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU # equiv. = # equiv.= ----------------------------N conc. N dil. 12 eq/l V conc. HCl dil. Ajuste el nivel del ácido en la marca “cero”. dando movimientos giratorios al matraz. = --------------------------.1 eq/l)(0. VALORACION DE LA SOLUCION PREPARADA DE HCl La valoración de la solución preparada del ácido clorhídrico se realizará mediante la titulación con un patrón primario que es el carbonato de sodio anhidro.-g. El peso equivalente .200 gramos de carbonato de sodio anhidro en la balanza de precisión. x V dil.
-g carb. Caliente un poco la solución neutralizada (sin dejar que hierva) para eliminar el dióxido de carbono formado en la titulación. / Peso eq. entre los conceptos ácidolos conceptos receptor-donador en la definición del coordinado (dativo)? base de Lewis y enlace covalente Guía de Práctica de Química Integrada 29 Autor: Q.l ácido CUESTIONARIO: 01. X V. Si el color naranja retorne al amarillo claro.-g carb. hasta lograr color naranja otra vez. Rectifique el volumen del ácido gastado. tomando en cuenta que: # eq. cierre la llave de la bureta y anote el volumen de la solución consumida en la neutralización.-g ácido W carb. Rodolfo Huguet Tapia .F.¿Qué es un ácido de Lewis y una base de Lewis? ¿Qué relación encuentra Ud. = N ácido x V.-g carbonato = # eq. Calcule la normalidad exacta del ácido./ Peso eq. añada más ácido de la bureta.l ácido N ácido = W carb.02.ASUNTOS Y GESTIÓN ASUNTOS Y 29 DE LA CALIDAD FRANKLIN ROOSEVELT GESTIÓN DE LA RESOLUCIÓN N° 571-2009--CONAFU Cuando la coloración amarilla de la solución en el erlenmeyer se torneACADÉMICA de CALIDAD UNIVERSIDAD PRIVADA DE HUANCAYO amarilla clara a anaranjada.
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