Source: https://www.scribd.com/document/47818598/Quimica
Timestamp: 2017-10-19 04:08:05+00:00

Document:
Examen de Admisión UNI 2010-II
¿Cuáles de las siguientes especies pueden actuar como ácidos de Lewis? I) II) Fe2+
Se dejan caer por separado dos chorros de líquido muy finos, correspondientes a cis-1,2dicloroeteno y trans-1,2-dicloroeteno. Si a cada chorro se le acerca una varilla cargada eléctricamente, ¿qué se observaría? A) Ninguno de los dos líquidos es afectado por la varilla. afec B) Solo el chorro del isómero trans es afectado por la varilla. C) Ambos chorros son curvados por efecto de la varilla. D) Se comprueba que el isómero trans es una molécula polar. E) Solo el chorro del isómero cis es afectado por la varilla.
III) [ Br ]
Resolución Tema: Teorías ácido - base Análisis y procedimiento nálisis
Según la Teoría de Lewis, un ácido es aquella especie química (ion o molécula) capaz de aceptar un par de electrones de otra llamada base. Por ello, un ácido tiene, en su estructura electrónica, orbitales vacíos para aceptar pares de electrones. Como regla práctica son ácidos: a. Los cationes (Ag+, Cu2+, Ni2+, ...) b. Las moléculas con átomo central con octeto incompleto (BH3, AlCl3, ...) c. Los anhídridos (óxidos no metálicos SO2, CO2, ...) I. Fe2+: catión (ácido de Lewis)
Resolución Tema: Polaridad de moléculas Análisis y procedimiento
Las moléculas polares se orientan dentro de un campo eléctrico (son afectados por esta) debido a que poseen un momento dipolar resultante (µR>0). Las moléculas no polares o apolares (µR=0) luego no se orientan dentro del campo eléctrico. Analicemos el µR en el cis - 1,2 - dicloroeteno y el trans - 1,2 - dicloroeteno, respectivamente.
II. CO2 : anhídrido (ácido de Lewis)
– III. [ Br ] : anión (no es ácido de Lewis)
• Es asimétrica    • µR > 0      • molécula polar
• Es simétrica • µR=0 • molécula apolar
Solo el chorro del isómero cis es afectado por la varilla. n - decano:
(M=142) Analizando cada proposición I. Verdadera La temperatura de ebullición se incrementa con el aumento de la masa molar debido a que las fuerzas de London son más intensas. II. Falsa La viscosidad en líquidos apolares, como los hidrocarburos, aumenta con el incremento de las fuerzas de London (mayor masa molar), haciendo que el líquido presente menor fluidez. Por lo tanto, el n-decano es el de mayor viscosidad. III. Falsa La presión de vapor aumenta con la dis disminución de las fuerzas de London, la cual está relacionada con la masa molar en una relación directa. Siendo el 2,2-dimetilbutano el de menor masa molar, por ende, es el de mayor presión de vapor.
Se tienen muestras de tres alcanos líquidos diferentes: 2,2-dimetilbutano, 2,2,4-trimetilpentano y n-decano. Al respecto, seleccione la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I) El n-decano presenta la mayor temperatura de ebullición. II) El 2,2-dimetilbutano tiene la mayor viscosidad. III) La mayor presión de vapor corresponde al 2,2,4-trimetilpentano. A) FFF D) VFV B) VFF C) VVF E) VVV
Resolución Tema: Hidrocarburos Análisis y procedimiento
Sean los hidrocarburos mencionados
Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I) Entre las moléculas A2(µ) predominan las fuerzas de London. II) Entre las moléculas de R2X(µ) predominan los puentes de hidrógeno. III) La sustancia QD fundida, conduce la corriente eléctrica. Números atómicos: R=1; X=8; D=9; Q=11; A=17 A) VVV D) FVV B) VFV C) VFF E) VVF
2,2-dimetilbutano: CH3
(M=86)
2,2,4-trimetilpentano: CH3
C CH2 CH CH3 CH3
(M=114)
Resolución Tema: Fuerzas intermoleculares Análisis y procedimiento
Según los números atómicos, podemos identificar a los elementos involucrados. R Z Elementos I. 1 H X 8 O D 9 F Q 11 Na A 17 Cl A) 2 D) 5 B) 3 C) 4 E) 6
Resolución Tema: Soluciones Análisis y procedimiento
Al agregar agua a una solución acuosa, se produce su dilución; es decir, la disminución de su concentración.
Verdadera Como las moléculas de A2(Cl2) son apolares, entre ellas solo existen fuerzas de dispersión o fuerzas de London. II. Verdadera Las moléculas de R2X(H2O) se mantienen unidas por:   •  Fuerzas de London y  y   •  Puentes de hidrógeno, al presentar enlace  hidrógeno, al presentar enlace H O Siendo estas últimas fuerzas las que predominan entre dichas moléculas. III. Verdadera El compuesto QD(NaF) es iónico, al fundirlo se ioniza totalmente por lo que es capaz de conducir la corriente eléctrica (conductividad electrolítica).
C2H5OH C H OH V1=? %msto=98,5% D1=1,6 g/mL M2=2,74 M
En la dilución, la cantidad de soluto permanece constante. nsto = nsto
La molaridad inicial se calculará con la expresión 10% ´ msto ´ Dsol M sto
10 ´ 98, 5 ´ 1, 6 = 34, 26 mol/L 46
Calcule el volumen, en mL, de una solución concentrada de etanol al 98,5% en masa cuya densidad es 1,6 g/mL, que se debe utilizar para preparar 50 mL de una solución acuosa de etanol 2,74 M. Considere que los volúmenes de etanol y agua son totalmente aditivos. Masa molar de etanol, C2H5OH=46 g/mol
En (a) 34,26×V1=2,74×50 mL → V1=4 mL
Calcule el potencial estándar, en voltios, a 25 ºC del par Co2+/Co, si el potencial estándar para la celda siguiente es 0,126 V. Cd(s)/Cd2+(1M)//Co2+(1M)/Co(s) Datos: Eº (Cd2+/Cd)=– 0,403 V A) – 0,126 B) – 0,193 C) – 0,238 D) – 0,277 E) – 0,403
La elevada dureza del diamante se debe a que: I. En la red cristalina tridimensional se presentan fuertes enlaces covalentes sencillos carbono-carbono. II. Presenta capas de celdas hexagonales de átomos de carbono, las cuales se unen entre sí mediante enlaces deslocalizados. III: Presenta fuertes enlaces electrostáticos entre los átomos que forman la red cristalina. Son correctas: A) B) C) D) E) solo I solo II I y II II y III I, II y III
Resolución Tema: Celdas galvánicas Análisis y procedimiento nálisis
Según el diagrama de la celda, tenemos Cd (s) Cd 2+(1M) Co 2+(1M) Co(s)
oxidación (ánodo) reducción reducción (cátodo)
Resolución Tema: Estado sólido T Análisis y procedimiento nálisis
El diamante es un sólido en el que cada átomo de carbono tiene hibridación sp3 uniéndose a 4 átomos de carbono. Esta estructura se repite tridimensionalmente formando una red cristalina covalente. La gran intensidad de los enlaces covalentes (naturaleza electromagnética) explica el elevado punto de fusión (mayor a 3500 ºC), la alta dureza, etc., del diamante. En las proposiciones: I. Correcta II. Incorrecta III. Incorrecta
Eº =0,126 V celda Del potencial estándar de la celda Eº =Eº + Eº =– Eº + Eº celda ox red red red
(Cd) (Co2+) (Cd2+)
Reemplazando datos 0,126 V=– (– 0,403 V)+ Eº red De donde Eº =– 0,277 V red
(Co2+) (Co2+)
– 0,277 V
Al mezclar 8 moles de SO2(g) con 4 moles de O2(g) a 240 kPa de presión, reacciona el 80% de cada reactante y se forma SO3(g). Calcule la presión total, en kPa, cuando la reacción llega al equilibrio. SO2(g)+O2(g)  SO3(g) (sin balancear). A) B) C) D) E) 64 128 160 176 198 Ecuación Moles iniciales Moles que reaccionan y se forman Cantidad final de moles 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) 8 mol 4 mol 0
0,8 (8 mol) 0,8 (4 mol) 6,4 mol 1,6 mol 3,2 mol 0,8 mol 6,4 mol 6,4 mol
Se concluye nF=1,6 mol+0,8 mol+6,4 mol=8,8 mol Reemplazando en α 240 kPa 12 mol = PF 8,8 mol Efectuando PF=176 kPa
Resolución Tema: Equilibrio químico Análisis y procedimiento nálisis
inicio final (equilibrio)
luego de la reacción T=cte.
SO2 V
ni=12 mol Pi=240 kPa
nF=? PF=?
Prediga la solubilidad relativa en benceno (C6H6, µ=0 D) de las siguientes sustancias: I. Br2 II. KCl H C O III. H Electronegatividad: K=0,9; H=2,1; C=2,5; Br=2,8; Cl=3,0; O=3,5 A) B) C) D) E) I > II > III III > II > I III > I > II II > III > I I > III > II
Mediante la ecuación universal de los gases, tenemos Pi Vi PF VF Se obtiene Pi n = i PF nF (α) = ni R Ti nF R TF
Hallando la cantidad de moles finales, podemos determinar la presión final del sistema, esto se realizará mediante el proceso químico:
Resolución Tema: Soluciones
El grado de solubilidad de las sustancias está en función de su naturaleza estructural, le otorga polaridad, y a su composición, es decir, los elementos que la conforman. A) solo I D) I y III B) solo II C) solo III E) I, II y III
Resolución Tema: Contaminación ambiental
El calentamiento global es consecuencia del efecto invernadero, causado por el manto gaseoso formado por dióxido de carbono (CO2), metano (CH4) y vapor de agua (H2O), principalmente. El calentamiento global provoca cambios climáticos, aumento de zonas desérticas, proliferación de enfermedades, aumento acelerado del nivel del mar, etc.
•  Las sustancias polares se disuelven con facilidad al interactuar con sustancias polares; por ejemplo, los ácidos se disuelven en agua. •  Las sustancias apolares se disuelven en sustancias apolares como el benceno (m=0 D) •  Los  compuestos  iónicos  son  insolubles  en  sustancias apolares debido a la dificultad de solvatarse, es decir, en ionizarse. Analizando cada proposición: I. Br2 m=0 D molécula polar soluble en benceno II. KCl DEN=2,1 compuesto iónico insoluble en el benceno H III. C O m > 0 D molécula polar presenta H muy baja solubilidad en el benceno
Correcta El calentamiento global provoca el increincre mento de la temperatura en la troposfera debido a la concentración de la radiación infrarroja (IR), lo que conlleva a la fusión de los glaciares, aun los que eran considerados “hielos eternos”. II. Incorrecta La corriente de El Niño es una corriente marina de aguas cálidas que se desplaza de norte a sur en la zona del Pacífico norte y parte del Pacífico sur, su formación no es influenciada por el calentamiento global. III. Incorrecta El smog fotoquímico es un fenómeno local por acumulación de óxidos de nitrógeno, ozono, aldehídos, hidrocarburos, peroxiacilonitratos (PAN) y macropartículas secundarias, principalmente, que se activan por acción de la radiación ultravioleta (UV). Se asocia a un determinado espacio geográfico, ciudad con parque automotor obsoleto, pero no se forma debido al calentamiento global. I.
El Perú está siendo afectado sensiblemente por el calentamiento global, existiendo algunos indicadores que prueban este hecho, entre los cuales podemos mencionar: I. La fusión de los glaciares. II. La formación de la Corriente del Niño. III. Formación de smog fotoquímico en las ciudades. Son correctas:
El compuesto FClO3 ha sido considerado como propelente para cohetes. Si cada átomo cumple con el octeto electrónico, ¿cuál es el átomo central y cuál es la hibridación de éste? Números atómicos: O=8; F=9; Cl=17 Electronegatividades: O=3,5; F=4,0; Cl=3,0 A) F, sp2 D) Cl, sp3 B) F, sp3 C) Cl, sp2 E) O, sp3
Cl O O O O O F
átomo central hibridación sp3
Cl, sp3
Resolución Tema: Enlace covalente
La hibridación es el modelo matemático aplica aplicable para enlaces covalentes, el cual consta de la combinación de los orbitales puros (s; px; py; pz) del último nivel (capa de valencia) para formar nuevos orbitales híbridos que poseen igual enerener gía, estabilidad y forma geométrica, pero diferente dirección o orientación espacial.
La unidad de investigación especializada de la unidad Policía cree que una muestra de polvo blanco encontrada en un maletín es cocaína. Al analizar los gases de la combustión completa de una muestra de 0,01832 g del polvo blanco se encontraron 0,04804 g de CO2 y 0,01099 g de H2O. Si la fórmula molecular de la cocaína es C17H21NO4, en relación a la muestra analizada, indique la alternativa correcta. Masas molares atómicas (g/mol) C=12; H=1; O=16; N=14
Para los elementos representativos (grupos A), se cumple
VIA(16) O VIIA(17) F Cl
EN=3,5 EN=4,0 EN=3,0
electronegatividad en la escala de Linus Pauling
A) Definitivamente, corresponde a cocaína. B) Podría ser cocaína ya que los porcentajes en masa del H y C corresponden a esta sustancia. C) No es cocaína ya que no hay datos del porcentaje de nitrógeno. D) No es cocaína ya que los porcentajes en masa de H y C no corresponden a esta sustancia. E) La información es insuficiente para llegar a conclusiones.
Además, relacionando de forma práctica el tipo de hibridación
Enlaces pares electrónicos sigma + no enlazantes 2 3 4
Resolución Tema: Composición
204 g/mol 21 g/mol
Fórmula centesimal y fórmulas
En primer lugar, calculamos las masas y los porcentajes de los elementos carbono (C) e hidrógeno en la muestra de 0,01832 g de polvo blanco.
0,04804 g 0,01099 g
M=303 g/mol 204 ´ 100% = 67, 32% 303 21 ´ 100% = 6, 93% 303
mpolvo=0,01832 g
productos de la combustión completa
Comparando estos porcentajes con los encontram dos en la muestra de polvo, nos damos cuenta coi de que no coinciden; por lo tanto, no es cocaína.
Cálculo de la masa de C en el CO2 (M=44 g/mol) 44 g CO2 0,04804 g CO2 mC=0,01310 g %C = 0, 01310 ´ 100% = 71, 5% 0, 01832 12 g C mC
No es cocaína ya que los porcentajes en masa de cocaína H y C no corresponden a esta sustancia. co
Cálculo de la masa de H en el H2O (M=18 g/mol) 18 g H2O 0,019099 g H2O mH=0,002122 g 0, 002122 ´ 100% = 11, 58% 0, 01832 2gH mH
Se dan los siguientes elementos con sus números atómicos 9F, I.
Indique cuáles de las
siguiente proposiciones son verdaderas: Los elementos F y K pertenecen al mismo periodo. II. La electronegatividad del elemento F es menor que la del Cl. III. El radio atómico del K es mayor que la del F.
Ahora analicemos la composición de carbono e hidrógeno en la fórmula de la cocaína (dato del problema).
Resolución Tema: Propiedades periódicas atómicas Análisis y procedimiento
Primero, ubicamos estos elementos en la tabla periódica con la ayuda de su configuración electrónica. Configuración electrónica [Ar]4s1
En relación al efecto que un aumento en el volumen del reactor provoca sobre las siguientes reacciones en equilibrio, indique la alternativa correcta que muestra el desplazamiento del equilibrio ocasionado.
Sistema Desplazamiento de la reacción
Ubicación periodo 4 grupo IA periodo 3 grupo VIIA periodo 2 grupo VIIA
A) N2O4(g)  2NO2(g) B) N2(g)+O2(g)  2NO(g) 1 C) SO 2(g) + O 2(g)  SO 3(g) 2 D) N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)
E) C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) ←
Resolución Tema: Equilibrio químico T Análisis y procedimiento nálisis
Al aumentar el volumen del reactor la presión tar de cada sistema mostrado disminuirá, por lo que la reacción se desplazará hacia donde haya mayor número de moles gaseosos aumentando así la presión y alcanzando un nuevo estado de equilibrio. Desplazamiento A) N 2O 4(g)
Luego, analizando las proposiciones tenemos alizando I. Falso Los elementos F y K pertenecen a distintos periodos. II. Falso El F y Cl son halógenos, mismo grupo (VIIA).
aumenta la electronegatividad (EN)
Como las moles son iguales, un cambio de volumen no afecta el equilibrio.
ENF > ENCl
III. Verdadero El elemento K está en el grupo IA (muy a la izquierda) y en un periodo mayor, por ello presenta mayor radio atómico.
B) N 2(g) + O 2(g)
1 C) SO 2(g) + O 2(g) 2
D) N 2(g) + 3H 2(g)
C (s) + H 2O(g)
sólido 1 mol
CO(g) + H 2(g) →
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ←
Indique cuáles de las siguientes parejas [fórmula=nombre] son correctas: I. MnO2=óxido de manganeso (IV)
II. N2O4=tetróxido de dinitrógeno III. HBrO=ácido bromoso
Señale la correspondencia correcta, respecto al desarrollo de la biotecnología y sus aplicaciones: Biotecnología I. Industrial II. Tradicional III. Médica A) I-a; II-b; III-c B) I-c; II-a; III-b C) I-b; II-a; III-c D) I-a; II-c; III-b E) I-b; II-c; III-a Aplicaciones a. Chicha de jora b. Manipulación genética c. Plásticos biodegradables A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III
Resolución Tema: Nomenclatura inorgánica ema: Análisis y procedimiento nálisis
El propósito de los sistemas de nomenclatura propósito inorgánica es nombrar, adecuadamente, los compuestos químicos por funciones, tomando en cuenta ciertos criterios. I. Correcto
Resolución Tema: Química aplicada Análisis y procedimiento nálisis
La biotecnología consiste en utilizar células vivas, ología cultivo de tejidos o moléculas derivadas de un organismo para obtener o modificar un producto, mejorar una planta o animal, o desarrollar un microorganismo para utilizarlo con un propósito específico. Ancestralmente, ya se conocía el beneficio de esta técnica (la fermentación); hoy en día se logra modificar las cualidades genéticamente o sintetizar productos biodegradables.
MnO2: óxido de manganeso (IV)
II. Correcto N2O4: tetróxido de dinitrógeno III. Incorrecto Br(+ 1; hipo...oso + 3; ...oso + 5; ...ico + 7) per...ico
Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I. El aire es una sustancia. del mismo elemento. III. Una solución es un sistema homogéneo. A) 10,8 A) VVV D) FVV B) VVF C) VFV E) FFV D) 45,4 B) 19,8 C) 36,2 E) 64,2 II. El grafito y el diamante son formas alotrópicas
¿Cuál será la presión del vapor de agua (en mmHg) en una habitación en la cual la humedad relativa es 54,6%, la temperatura es de 22 ºC y la presión barométrica es de 1 atm?
22 Pv H º C = 19, 8 mmHg O
Resolución Resolución Tema: Materia Análisis y procedimiento
I. Falso El aire es una mezcla homogénea, formada principalmente por O2 y N2. II. Verdadero Algunos elementos como el carbono, azufre, fósforo, oxígeno, etc., se presentan en dos o más formas alotrópicas, pero en el mismo estado físico, fenómeno conocido como alo alotropía. En caso del carbono, este se cristaliza en dos formas naturales: •	hexagonal	(grafito) •	cúbica (diamante) Es decir, tiene dos formas alotrópicas. III. Verdadero Una solución es una mezcla homogénea, porque su composición y propiedades son las mismas en cualquier porción de ella.
Tema: Mezcla gaseosa Análisis y procedimiento nálisis
La humedad relativa (H.R.) resulta de la comparación porcentual entre la presión parcial de vapor (Pv) y la tensión de vapor del líquido (Pv ºC) ( ( t en el aire húmedo. H.R. H.R.= Pv22 º C Pv ´ 100 (a)
Según los datos tenemos: H.R.=54,6%
22 Pv ºC=19,8 mmHg
Pv=? Reemplazando los datos en (a) y efectuando, tenemos: 54, 6% = Pv ´ 100% 19,8
Pv=10,80 mmHg
10,80 mmHg
Para poder determinar la identidad de un elemento se cuenta con la siguiente información: I. Número de masa II. Número atómico Se puede decir que: A) la información I es suficiente. B) la información II es suficiente. C) es necesario utilizar ambas informaciones. D) cada una de las informaciones, por separado, es suficiente. E) las informaciones dadas son insuficientes. A) +1 B) +2 C) +3 D) +4 E) +5
Resolución Tema: Electrolisis Análisis y procedimiento
Se trata de la electrolisis de una solución acuosa de una sal de platino, donde éste está como catión Pt +x. En el cátodo hay reducción del catión Pt +x. Pt+x ) + x e − → Pt (s) (ac Según los datos tenemos: I=1,5 A t=1,5 h mPt=4,09 g Q=I×t x=? PE (Pt ) = Por teoría: 96 500 C → Por dato: 195, 09 g x 195, 09 x
Resolución Tema: Tabla periódica Análisis y procedimiento
El número atómico (Z) identifica un elemento ) químico, porque determina sus propiedades; por lo tanto, basta conocer experimentalmente el número atómico para identificar un elemento.
Una solución acuosa de una sal de platino se electroliza pasando una corriente de 1,5 amperios durante 1,5 horas, produciéndose 4,09 g de platino metálico. ¿Cuál es el estado de oxidación del platino en la solución inicial? Masa molar atómica: Pt=195,09 g/mol 1 Faraday=96 500 C
1,5×1,5×3600 C → 4,09 g Efectuando, x=+4
Cap 2 Propiedades del Agua.pdf
formulaciones 1 limpiadores, suciedad

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