Source: https://www.scribd.com/doc/120119764/Solucionario-UNI-2012-I-Fisica-y-Quimica
Timestamp: 2015-12-01 20:09:02+00:00

Document:
P. 1Solucionario UNI 2012-I Física y QuímicaSolucionario UNI 2012-I Física y Química|Views: 21|Likes: 1Published by Misael Silva AndradeMore info:Published by: Misael Silva Andrade on Jan 13, 2013Copyright:Attribution Non-commercialAvailability:Read on Scribd mobile: iPhone, iPad and Android.download as PDF, TXT or read online from ScribdFlag for inappropriate content|Add to collectionSee moreSee lesshttps://www.scribd.com/doc/120119764/Solucionario-UNI-2012-I-Fisica-y-Quimica03/04/2014pdftextoriginalSOLUCIONARIO TIPO PExamen UNI 2012-I Física - Química
Bloque B) –39,24 j
Clave: A Pregunta 02
Un bloque de 20 kg está en reposo sobre un plano inclinado rugoso que hace un ángulo de 60° con la horizontal, siendo éste el máximo ángulo tal que el bloque no resbala sobre el plano. El coeficiente de fricción emético entre el bloque y el plano es 0,5. Calcule la fuerza, en N, que se debe aplicar al bloque, paralelamente al plano inclinado,
SOLUCIONARIO - Física - Química
Examen UNI 2012-I
En el eje y: •	x N=mgcos60º ; mc=0,5 En el eje x: •	x ma
.S se conserva. elástico o ineslástico. Clave: E
Como la energía mecánica en el M. de un sistema de B) V V F D) F F V
EK –10 x 10
A) 11.. Verdadero: si una partícula no experimenta fuerza neta.25 C) 31. amplitud máxima de 10 cm y frecuencia angular de 3 rad/s. con m= 1 kg.
Tema: Movimiento armónico simple E
II. entonces: EPmáx=EK+EP. la energía mecánica total es constante si las fuerzas que actúan sobre ella son todas conservativas. se conserva la cantidad de movimiento lineal total. III..Física .00 Resolución 04
B) 22. 1 Se observa que en “x” la EK=EP En 1
KA2=2EP 
w2mA2=2. esto se debe encontrar en equilibrio..80 E) 45... cuyas energías están dadas según la gráfica..50 D) 33. Calcule su energía potencial EP (en mJ) en la posición x mostrada. En todo choque entre dos partículas.75
Verdadero: si una partícula solo experimenta la acción de fuerzas conservativas. Verdadero: si solo interactúan las dos partículas.
II. las fuerzas que estos experimentan son internas por tal motivo el momento lineal del sistema se conserva. su energía mecánica total se mantiene constante.A.Química
Pregunta 03 Establezca la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados: I. Si la fuerza neta sobre una partícula es nula se conserva su cantidad de movimiento lineal. lo que implica que su cantidad de movimiento lineal debe ser constante.
III....SOLUCIONARIO .
Pregunta 04 Un sistema de masa resorte realiza un movimiento armónico simple..EP
CENTRAL 6198-100
. A) V F F C) V F V E) V V V Resolución 03 Tema: Dinámica partículas I... Para una partícula.
(1).81 m/s2) cρH2 O = 1. se utiliza una bomba que tiene un motor de 2 kW.81) . A) 3 h/8 C) h/2 E) h/3 Resolución 06 Tema: Cinemática
A V=0 t D
g m. Si la eficiencia del motor es 80%. 00 A) 36 min 20s C) 45 min E) 1 hora Resolución 05 Tema: Potencia mecánica
Pregunta 06 Una piedra se deja caer desde cierta altura h. desde el punto inicial de su movimiento. Después de descender la distancia 2h/3. el cual se encuentra a 40m de altura. choca con otra piedra que había partido en el mismo instante lanzada desde el piso verticalmente hacia arriba.SOLUCIONARIO .2.`
=2EP
3 80 .50 mJ Clave: B Pregunta 05 Para elevar 10 de agua hasta el tanque elevado de un edificio. ¿en cuánto tiempo aproximadamente se logra subir el agua? (g = 9. Calcule la altura máxima a la que habría llegado la segunda piedra si no hubiese chocado con la primera.Física .10 (9. cm3
B) 5 h/4 D) 3 h/4
B) 40 min 50s D) 52 min 30s
Bomba Tramo AB: h=V0t ! g
mgh P util = w = t t ρvgh P util = t ρvgh 80% Pentrad = t
2h t2 =g 3 2
Tramo CD: h=V0t ! g
.103 = 10 .40 t 100 ` t c 40 min 50s
∴ EP=22.Química
.SOLUCIONARIO .Física . 5 2 .FD T = E .Y+ G . determine el módulo del vector T (en m).FD
AB = AD = 5 2 m AH = 12m Z(m) B A C
T = FE + EG + DE .D + Y F E E F T = E + G . (g = 9.Química
h =V0 3
g 4h 4h c m – 2 3g 3g
3gh 4
Tema: Análisis vectorial
z(m) B 12 C
3gh 2 V0 = 4 Hmax= 2g 2g ` Hmax= 3 h 8
Clave: A Pregunta 07 En el gráfico que se muestra. Calcule la aceleración. 5 12 .2D
T = (0. 12) T = (. que debe tener el carrito para que la bolita adopte la posición mostrada.24) T = (5 2 ) 2 + (5 2 ) 2 + (. en m/s2.2 (5 2 .5 2 . 0) .24) 2 T == 26
E F H G X(m) A) 10 B) D) 17
Pregunta 08 La superficie circular sobre la que se apoya la bolita es perfectamente lisa.5 2 . 0) + (5 2 . 0. donde:
x(m) H A
F y(m)
T = FE + EG + DE .8 m/s2)
C) 13 2 E) 26
. .Y+ Y.D .
el bloquecito de masa mo parte del reposo desde una altura h=12m y se desliza sobre la superficie lisa semi– circular de radio R=15m.66
ma mg = sen37° sen16° & a = 7 # 9.57 Resolución 08
B) 8.Física .80 C) 6.8 # 5 25 3 2 a = 4.25 E) 4.33 D) 5. 57 m/s
Clave: E Pregunta 09 En la figura mostrada. Como resultado de esta colisión el bloque de masa M sube hasta una altura H (en metros) igual a: mo
Tema: Dinámica de una partícula 37° a ma mg
53° 37° Formando el triángulo
M B) 4 D) 9
A) 3 C) 6 E) 12
. el bloquecito choca elásticamente con el bloque de masa M=3mo que se encuentra en reposo.SOLUCIONARIO .Química
Dato: sen 16º= 7/25
T 37° Ley de senos
16° mg
A) 9. Al llegar a la parte inferior.
Vo N... Por el principio de conservación de la energía mecánica tendremos: A V=0 h
Vo 2 Vo U1 = 2 U2 =
como deseamos averiguar la altura que logra alcanzar el bloque..R..
EM A = EM B mghi = mVo2 2 Vo = 2gh
H N. (La constante universal de los gases ideales es R=8. éste adquiere energía cinética a costa de su energía potencial. aplicamos nuevamente el principio de conservación de la energía. moVo = -mo(U1)+3mo(U2) Vo = 3U2 .Química
Resolución 09 Tema: Dinámica partículas de un sistema de Vo = U1 + U2 .U1 .K)
Aplicando el principio de conservación de la cantidad de movimiento.
Analizando el choque elástico tenemos: Antes del choque: Vo mo Después del coche: U1 mo 3mo U2 VV=0 3mo
EMA = EMB (3m)(U2) 2 = (3m) gH 2 Vo U22 ( 2 ) h H= = = = 3m 2g 2g 4
Clave: A Pregunta 10 Una mol de gas ideal que se encontraba bajo una presión de 6×105Pa se comprime isotérmicamente de 4 l hasta 2 l.Física .. (1) Choque elástico e =1:
U + U1 e= 2 =1 Vo
.R.. 3m... (2) Resolviendo ambas ecuaciones:
Al descender el bloque de masa mo por la superficie lisa.SOLUCIONARIO .3 J/mol....
4 E) 109. 42. de las dos posiciones posibles en las que se debe colocar la lente con respecto a la fuente.4 D) 108. es
288. realizaremos un gráfico para representar el proceso termodinámico.4 C) 107.105 Pa.5. La temperatura del gas aproximadamente de 15. 40.Química
Dadas las siguientes proposiciones respecto del proceso: I.
5 P(10 Pa)
III.31)T
6x105(4)=P2(2)
P2=12x105 Pa
A) 105. 44.5.
Indique la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones anteriores son verdaderas o falsas. La presión aumenta 105 Pa La presión disminuye 2.Física . Verdadero: Clave: B Pregunta 11 Una lente delgada convergente de distancia focal 30 cm debe colocarse entre una fuente luminosa puntual y una pantalla.8K=T Pasando a celsius: T=15.5: 41. de modo que sobre ésta se forme nítidamente la imagen de la fuente. Falso: La presión aumenta de 6x105 Pa a 12x105Pa.4
B) 106.8 ºC. son: pantalla
B) FFV D) FVV
(1) v(L)
Por ser el proceso isotérmico : P1V1=P2V2 También: PV=nRT (6x105)(4x10-3)=(1)(8.50 m.8 ºC I.5.SOLUCIONARIO . A) VFV C) VVF E) VFF Resolución 10 Tema: Termodinámica En el problema. en cm.5. La distancia entre la fuente luminosa y la pantalla es 1. II. Las distancias. 43. II. Falso:
56×102 C) 6.Física .79×102 D) 7.Química
Resolución 11 Tema: Óptica geométrica Del gráfico: pantalla z.
. un flotador completamente sumergido soporta a una persona de 75.v
Son correctas: A) solo I C) solo III E) II y III Resolución 12 Tema: Gravitación universal 30 F F I. o=41.0 kg con el 20% del volumen de la persona fuera del agua. El vector que va del Sol a la Tierra barre áreas iguales en tiempos iguales. Falso: El cuadrado del periodo es proporcional al cubo del radio medio.
II.06×102
III. El cubo del período de la órbita de la Tierra es proporcional al cuadrado de su semieje mayor.94×102 E) 7.040 m3.03×103 kg/m3 Densidad media del cuerpo humano= 9. ¿cuál es la densidad media del flotador en kg/m3?
Datos: Densidad del agua de mar=1.
III. La Tierra describe una órbita elíptica con el Sol en el centro de la elipse.31×102 B) 6. II. Verdadero: El radio vector que une al Sol con la Tierra barre áreas iguales en tiempos iguales (segunda ley de Kepler) B) solo II D) I y III
o 150–o Ecuación: 1= 1 +1 f o i 1 =1+ 1 30 o 150 − o O = o2–150o + 4500 Resolviendo con la ecuación cuadrática o = 108.4 cm Clave: D Pregunta 12 Dadas las siguientes proposiciones referentes a las leyes de Kepler sobre los movimientos planetarios: I. Si el volumen del flotador es de 0.8×102 kg/m3 A) 6. Falso: En la primera ley de Kepler se menciona que el Sol se ubica en uno de los focos de la elipse no en el centro.SOLUCIONARIO .5 cm. T2 = 4r 2 R 3 GM Clave: B Pregunta 13 En agua de mar.
8 H ρH m mH+ρF.t Reemplazando los datos: E=(0.57 Resolución 14 Tema: Ondas mecánicas
B) 2.3600 E=2.SOLUCIONARIO .8 m/s2) Fuente sonora La intensidad de sonido en el punto A es: IA=
..VF=ρL(0.3 m Etotal Wtotal=Etotal Whombre+Wflotador=Ehombre+Eflotador mHg+mFg=ρL. directamente debajo de un bloque cúbico de madera de 10 cm de arista y densidad 0.8 H )+ρLVF ρH ρ ρ F = 1 c L (0.47
A d=4.3)2..026 W/m2 a una distancia de 4.Química
Resolución 13 Tema: Estática de fluidos Por condición de equilibrio. 8m H) + ρ L VF = m H m VF ρ H Reemplazando: ρF=7.V’g+ρLVF.31×102Kg/m3 Clave: E Pregunta 14 Desde una fuente puntual se emiten ondas sonoras tal que la intensidad es de 0..27 D) 2.
Donde: P=Potencia (w) Para obtener la energía emitida en un tiempo “t” E=Pt=I(4pd2).17.104 J Clave: A
. (g=9.026)(4p)(4.8VH=0. ¿Cuánta energía sonora en 104 J.Física .17 C) 2. la fuerza de gravedad y el empuje total que experimenta el hombre y el flotador deben anularse.g V’=volumen del hombre sumergido m V’=80%VH=0. emite la fuente en una hora si su potencia se mantiene constante? Pregunta 15 Calcule la presión manométrica en Pa.37 E) 2.5 g/cm3 que flota con 2/3 de su volumen sumergido tal como se muestra en la figura..3 m de la fuente. Wtotal
3 A & I = 1.Química
Resolución 16 Tema: Electrocinética Del diagrama sabemos: Modelo del átomo de Bohr
+q r V qe
A) 130 C) 340 E) 490 Resolución 15
B) 230 D) 410
Se determina la intensidad de corriente:
Tema: Estática de fluidos La presión manométrica. 06 # 10 .0 C) 3. 6 # 10 . (9.0 D) 4. mg tVg tY lg A = = Y P= A A A 10 .11
I = 1.= 2pr c e m & V qe .6×10−19 C. Clave: E Pregunta 16 Consideremos el modelo del átomo de Bohr de hidrógeno. ¿Cuál seria aproximadamente la intensidad de corriente de esta espira en mA? A) 1.Física .2×10−11 m.SOLUCIONARIO .= 2prI T &I= V qe 2pr
2. 0mA
. es igual a la presión generada por el peso del bloque.2 # 10 .8) 100 P = 490 Pa P = 500 .0 B) 2.19 2 # p # 5.0 E) 5. Este electrón en movimiento circular puede ser visto como una espira con corriente. 18 # 106 # 1. El electrón gira con una rapidez de 2. donde el electrón tiene una carga negativa de q=1.18×106 m/s y con un radio de giro de 5.0
V=wr además: w = 2p Multiplicando ambos términos por qe-
q V qe .
0 E) 3.
82.98 D) 98
A) 0. La barra se coloca en un campo magnético.Química
Pregunta 17 Calcule la corriente en A. ésta se inclina formando un ángulo q=45º con la vertical. formando la conocida “balanza magnética”.5V A) 1.5 D) 2. por la barra.0 C) 2.5
→ B B) 0.5 W I 82.098 C) 9. determine la → intensidad de inducción magnética | B | en Teslas. Si al circular una corriente I de 2 amperios.SOLUCIONARIO .
.Física .0 Resolución 17 Tema: Electrocinética Reduciendo el circuito y determinando la intensidad de corriente eléctrica en la R = 20W: B) 1.8 E) 980 Resolución 18
82.5 – I x 20 = 0 ⇒ I = 3A Clave: E I 20 W
Tema: Electromagnetismo Realizando un diagrama de cuerpo libre Fm: Fuerza magnética sobre un conductor rectilíneo.
Pregunta 18 En la figura se representa una barra conductora de masa 20 g y longitud 10 cm.5 – I x 7.5 V I 7. a través de la resistencia	de	20Ω	del	circuito	mostrado	en	la figura.5 V Aplicando la ley de Kirchhoff ΣV = 0 82. suspendida por dos hilos rígidos también de material conductor y de masas despreciables.
¿Cuánto tiempo necesitaría la terma para calentar 60 litros de agua desde 20ºC hasta 60ºC? Considere que la terma no tiene pérdida de calor y que la densidad del agua es constante todo el tiempo. 186J #1 550 W # 3m2 # t = 60. se tienen las siguientes propiedades: I.Química
45º 2T Fm
Intensidad de radiación del Sol que ingresa por la tapa: 550Wm–2 (1 cal=4. Viaja a la velocidad de la luz en cualquier medio. 8 2 # 10 # 10 − 2 B = 0. (1 cal=4. Posee una masa muy pequeña. como se muestra en la figura. Cagua=1. # 1.SOLUCIONARIO . La tapa superior de la caja es transparente y tiene un área de 3m2. II.186J)
→ B mg
material aislante A) B) 54 minutos 1 hora 7 minutos
Aplicando / F = 0 para el equilibrio (primera condición de equilibrio) mg=BIL mg B= IL
C) 1 hora 14 minutos 45º 2T 45º Fm=BIL Reemplazando los datos: 20 # 10 # 9. ρagua=1000kgm–3.0cal×g–1(ºC)–1
D) 1 hora 35 minutos E) 1 hora 41 minutos
Resolución 19 Tema: Calor Por conservación de la energía Energía que entrega el sol = energía que absorbe el agua
Iradiación # Area # tiempo = m Ce 3 T
Teniendo cuidado con las unidades.186J)
1kg cal # (60 .Física .20) o C cal # 4. comparable con la del electrón.
.7272s=1 hora 41 minutos Clave: E
Pregunta 20 En relación a las propiedades del fotón. 1cal m2 go C
t=6088.98 T B= Clave: B Pregunta 19 Se construye una terma solar con una caja de un material térmicamente aislante.
108m/s) el fotón puede viajar a velocidades menores que ésta en otro medio de propagación distinto al vacío. Pueden utilizarse modificando sus propiedades encapsulando metales y gases en su interior. Son correctas: A) Solo I C) Solo III E) I. III. Falso La masa en reposo del fotón es invariante. (V) Debido a sus características muy particulares los materiales creados con los nanotubos (nanotecnología) poseen cualidades únicas.
C) Bronce D) Diamante E) Ácido muriático
. cero. II. ( V) Clave: E Pregunta 22 Indique el caso que corresponde a una sustancia elemental.Física .
La nanotecnología ha creado materiales más útiles con propiedades únicas. A) B) Cemento Agua de mar
Pregunta 21 Dadas las siguientes proposiciones referidas a la nanotecnología: I. Son correctas: A) Solo I C) Solo III E) I y II Resolución 20 Tema: Física moderna De las proposiciones: I. Los nanotubos de carbono pueden usarse para almacenar hidrógeno. por lo cual son más resistentes que el acero y más ligeros que él. Verdadero De acuerdo al modelo de Planck todo fotón transporta una cantidad de energía equivalente a: EF=hf Clave: C B) Solo II D) I y III
II. se pueden utilizar para almacenamiento de hidrógeno y separación de gases. Los nanotubos de carbono son mucho más fuertes que el acero y mucho más ligeros que éste.Química
III. Falso Considerando la frase “velocidad de la luz” (C=3.
III. (V) B) Solo II D) II y III
II.SOLUCIONARIO . Los nanotubos poseen elevada resistencia mecánica.
III. II y III Resolución 21 Tema: Nuevas tecnologías I. No tiene masa pero transporta energía.
K y Ca. magnesio=12 A) VVF C) FFV E) VVV Resolución 24 Tema: Tabla Periódica Según la tabla : B) VFF D) FVF
C) H2C=O(l) E)
D) (CH3)2C=O(l) Resolución 23
CH2OHCH2OH(l)
Tema: Estados de la materia La viscosidad depende de las atracciones intermoleculares y las superficies de contacto entre las moléculas. El magnesio. Mg. Números atómicos: Ca. calcio=20 K=potasio=19. es una forma alotrópica del carbono por lo cual se le considera como una sustancia elemental.Física . Mg. El orden decreciente de la primera energía de ionización (EI) es: EICa>EIK>EIMg II. El orden decreciente del atómico (r) es: rMg>rK>rCa radio
III. indique qué sustancia líquida presenta mayor viscosidad: A) B) CH3OH(l) CH4(l)
Pregunta 24 Comparando los elementos químicos Mg. señale la alternativa que presenta la secuencia correcta. debido a la presencia de dos grupos “OH” (interacción puente de hidrógeno) el etanodiol posee mayor viscosidad. Clave: E
Potencial de ionización Radio atómico +
Be Mg Ca +
I. II. Clave: D Pregunta 23 Considerando solamente las fuerzas intermoleculares. tiene la mayor electronegatividad.Química
Resolución 22 Tema: Materia Sustancia elemental: Llamada también sustancia simple. después de determinar si las proposiciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F): I.
EI (Ca) > EI (K) EI (Mg) > EI(Ca) RA (Mg) < RA (Ca)
.SOLUCIONARIO . En el caso del diamante. está formada por átomos que poseen el mismo número atómico.
En la columna izquierda se mencionan 3 problemas ambientales y en la columna derecha 3 posibles contaminantes.-1/2) describe un electrón con orbitales p. indique cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas: I.contaminante: I. Para el juego de números cuánticos B) II y III D) Solo II
1 1 1 $ (2.Física . se presenta por la introducción de sustancias dañinas al ecosistema. III-c C) I-c.1. Lluvia ácida Efecto invernadero a) SOx. provocan la producción de ácidos que llegan a la tierra en las precipitaciones (lluvia ácida). El número total de orbitales posibles A) I y II C) I y III E) Solo III Resolución 25 Tema: Números cuánticos I. III-b Resolución 26 Tema: Contaminación ambiental I. de ozono A) I-a.+1/2) es
Pregunta 26 Los problemas ambientales y en general la contaminación. H2O. III-b E) I-a. ms) que identifican a un electrón en un átomo. l. El conjunto inaceptable.+1/2) $ 2p . Para n=3. B) I-b. para n=3 y l=2 es 5. II-c. El ataque del cloro atómico presente en los CFCS destruye las moléculas de ozono provocando el incremento del tamaño del agujero en la “capa de ozono”. II-a.1.SOLUCIONARIO .1 0 si +1 es posible (F)
II. II. II.0. ml.0. Para el juego de números cuánticos (3.
III. II-a. II-b.0.
III.1. además del CO2 también tenemos como un gas del efecto invernadero (GEI) al vapor de agua. l=2 $ 3d -2 -1 0 +1 +2 $ (5 orbitales) (V)
III.-1/2) $ 3s tipo (s) (F)
II.1. El exceso de CO2 en la atmósfera provoca el calentamiento del planeta.
.0. (2. De los 3 elementos el Mg es el más electronegativo EN(Mg) > EN(Ca) > EN(K) Clave: C Pregunta 25 Respecto a los números cuánticos (n. La reacción de los óxidos del azufre (SOx) y del nitrógeno (NOx) con el vapor de agua de la atmósfera. III-c D) I-c. II-b. NOx b) clorofluorocarbonos
El conjunto (3. Agujero en la capa c) CO2. Determine la relación correcta problema ambiental .Química
RA (K) > RA(Mg) III. III-a
6. A) B) 2.68 g de agua y la respuesta seria la opción B.6 .10M durante una titulación ácido-base.pentino E) 3 .trimetilheptano 3 . O=16 Constante de Faraday=96 500 Coulomb A) 48.11 g
Observación: Considerando que el tiempo es de 36 h la respuesta es: 96. NaOH(ac)+HC . Masa atómica: H=1.SOLUCIONARIO . Calcule la cantidad de agua descompuesta. 6 .Física . 0. empleando una corriente de 8 amperios y durante 6 horas. Clave: B Pregunta 29 Calcule el pH después de la adición de 49 mL de solución de NaOH 0. (ac) " NaC .pentanol
Resolución 27 Tema: Química Orgánica El nombre IUPAC escrito correctamente es: •	3 – metil – 2 – pentanol CH3 OH CH3
∴mH2O = 16. en gramos.2 .42
.dimetilheptano D) 3 .34 E) 124.) A) 4 C) 2 E) 0 B) 3 D) 1
Clave: E Pregunta 28 Se electroliza una disolución acuosa que contiene K2SO4 al 10% en masa. II-c.metil .10 M a 50 mL de una solución de HC .metil . III-b Clave: E Pregunta 27 Identifique el nombre correctamente escrito.3 . según las normas de la nomenclatura IUPAC.Química
Por lo tanto: I-a. se cumple: 1F Descompone 1 EqH
96 500 C s ⇒ 8A(6h × 3600 ) h
9gH mH
C) 3 .34 B) 96.etil .buteno
Resolución 28 Tema: Electrólisis En la electrólisis de la solución de K2SO4(ac) la sustancia que se descompone es el agua.34 C) 99.6. (ac) +H2O (.68 D) 108.
. S=16 I. 1 mol _50 # 10 .3 L
B) Solo II D) II y III
Exceso: 10 mol HCl
1+ 1Además : HCl(ac) $ H(ac) + Cl(ac) 1 mol -3 mol
2− O O S O
= 10 mol & pH = 3 L
Estructura Más aceptable GEOMETRÍA más probable por cargas TETRAÉDRICA formales
... El azufre ha expandido su capa de valencia..0. II y III Resolución 30 Tema: Enlace químico Respecto al ion sulfato: (SO4)2− Se caracteriza por ser muy estable y por presentar diversas estructuras de Lewis que lo pueden representar satisfactoriamente. 1 mol (49 # 10 .1 Li .. −2 O O S x O O
Exceso = 0...Física .3 L) nHCl = 0.3 mol L 19 # 10 . 1 mol L L -3 -4 (49 # 10 L) = 10 mol
_ b b ` Vfinal = 99 mL b b a
-4 7HCl A = 10 mol = 10 .SOLUCIONARIO . Tiene geometría tetraédrica. Es estable debido al gran número de formas resonantes que posee. S O2 ..
0. II. 1 mol (49 # 10 . Muchas de ellas son considerando que el “S” expande su capa de valencia formando enlaces pi que se deslocalizan (Resonancia).Química
Resolución 29 Tema: Ácidos y Bases En el proceso :
M = 0.. ¿Qué puede afirmarse correctamente acerca de esta especie química? Números atómicos: O=8 .1 mol/L V = 50 mL HCl(ac) 1 mol NaCl(ac) + H2O(l)
Pregunta 30 El ion sulfato.3 L) L L
. se consume
III. A) Solo I C) Solo III E) I. es una especie 4 muy estable.1 mol/L V = 49 mL NaHO(ac) 1 mol + M = 0.
18 g/mL Ya que es un producto controlado. O=3.8mL
La concentración molar: n M = VSTO SOL 15. =36. Números atómicos: H=1 . a partir de los datos se tiene: B) 11. (ac).1 .Química
Por lo tanto: I. P=15 Electronegatividades: H=2.(V). 4 mol mol M= 1. II. como qHCl= 1
∴N= 11.4mol
→ 15.1 A) 8 C) 6 E) 4 Resolución 31 Tema: Enlace químico Para el ácido fosfórico: H3PO4 Calculando el número de pares de electrones compartidos (P): H3 PO4 )O = 3 # 2 + 1 # 8 + 4 # 8 = 46 V = 3 # 1 + 1 # 5 + 4 # 6 = 32 B) 7 D) 5
Pregunta 32 Una fábrica de reactivos químicos vende ácidos clorhídrico concentrado. O=8 . III. 5g
&P=7
la estructura de Lewis es: O H O P O H ` El número de enlaces sigma es igual a 7. pero expresado como normalidad (eq/L) ¿Qué valor de normalidad le corresponde a este ácido? Masa molar HC .36 L .SOLUCIONARIO .(V) Clave: E Pregunta 31 Si en la molécula de H3PO4 los átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno.. P=2. con las siguientes especificaciones: molalidad=15.1g
36.82 C) 15.Física .62 E) 23.1g <>1323.5 . determine el número de enlaces tipo sigma ( σ ) que presenta la molécula.5 g/mol A) 5.4mol a 1mol k = 562. 3238 L = 11.63 D) 17.4 mol/kg densidad=1.(V)..45
15.26 Resolución 32 Tema: Soluciones En la solución.1g=1562. Clave: B O H
msol= 1000g + 562. la policía necesita saber cuál es su concentración. HC .36 Eq/L
x+(−2)+2(−1)=0 x=+4  E. 086 ` XIF = n 5 = = 0.+2 E) +4. ¿cuál es la fracción molar del IF5 en el matraz al final de la reacción.056 ÷
En un compuesto neutro la suma de los estados de oxidación es cero.+1I Resolución 33 Tema: Nomenclatura inorgánica Piden los E.00 L. IF5. 83g c
1molF2 m 38g
Clave: E Pregunta 34 Se sintetiza pentafluoruro de yodo. I2=253.O(Zr)=+4
2y+2(−1)=0 y=+1  E. F2=38
.O del “Zr” y “Hg” en: ZrO(NO3)2
x −2 1−
A) 0. 54 (0.Física .47 D) 0.043 (190g)= 2. Si la reacción procede hasta que uno de los reactantes se consume totalmente.0744mol
I2 (s) + 5F2(g) " 2IF5(g)
Masas molares (g/mol). si la temperatura llegó a los 125ºC?
nIF 0. respectivamente: A) +2. por reacción entre 11 g de I2 (s) y 11g de F2(g) . 0744 + 0.SOLUCIONARIO .13 Resolución 34 Tema: Estequiometría De la reacción: 1I2 + Dato: 11g De la ecuación: 253g Hallando limitante: 0.+1 C) +4.24
B) +2.O(Hg)=+1
11g – 0.54 C) 0.+2 D) +1.Química
Pregunta 33 Los estados de oxidación del circonio en ZrO (NO3) 2 y del mercurio en Hg2 (NO2) 2 son.
& moles de F2 (exceso)=0.043 (limitante) Exceso de F2: ÷
B) 0. en un matraz de 5. ¿Cuántos globos se pueden llenar con esta mezcla de gases a 1 atm de presión. si la capacidad de cada globo es de 1 L? Considere que la temperatura en ambos sistemas es la misma.+1
5F2 11g 190g 0.27 E) 0. 086) 5 t
Clave: A Pregunta 35 Un recipiente de 10 L contiene una mezcla equimolar de gas nitrógeno (N2) y helio (He) a una presión de 15 atm.
respectivamente.SOLUCIONARIO .Física .y H2CO3
y H3O+
H3S+ y H2CO3
. que requiere la combustión de 20L de propano en dicho quemador. (1 L) Pf = 1 atm
Pi Vi = Pf . Si se conoce que el quemador necesita un 20% de extra de oxígeno (O2). Considere que el aire contiene 21% de oxígeno (O2) y 79% de nitrógeno (N2) en volumen. medido a iguales condiciones de presión y temperatura. A) B) C) E)
S2. x .10 = 1. Vf
& x = 150 globos llenados
Pregunta 36 Un quemador utiliza gas propano (C3H8) como combustible y aire como oxidante.y CO3
B) 120 D) 476
Vi = 10 L Pi = 15 atm
Vf = x. para un trabajo adecuado. O=16 A) 100 C) 298 E) 571 Resolución 36 Final Tema: Estequiometría Balanceando la reacción 1C3 H8 (g) + 5O2(g) $ 3CO2 (g) + 4H2 O(g) 14 24 3 S 4 4 5V 1V 20L x=100L de O2 Dato: El quemador necesita un 20% más de O2 Entonces: x=120L de O2 {21% en volumen de aire} Piden volumen de aire: 120L “O2” Clave: E Vaire Vaire=571L Clave: E Pregunta 37 Indique las bases conjugadas de las especies químicas H2S y HCO3 en solución acuosa. C=12.Química
A) 10 C) 75 E) 150 Resolución 35 Tema: Estado gaseoso Sean “x” globos llenados Inicio
n = cte T = cte
B) 15 D) 125
C3 H8(g) + O2(g) " CO2(g) + H2 O(g) (sin balancear)
Masas atómicas: H=1 .y CO3
D) S2.
HS. calcule el volumen de aire (en L).
del solvente. Resolución 38 Tema: Soluciones SOLUBILIDAD (S): Es la máxima cantidad de soluto que logra disolverse en una cantidad dada de disolvente (generalmente en 100g de H2O) a una temperatura determinada. A) La solubilidad de los gases en los líquidos varía inversamente con la presión parcial del gas que se disuelve. D) Los cuerpos que al disolverse desarrollan calor son menos solubles en frío que en caliente. Al respecto. S tcC =
Por teoría de Brönsted y Lowry H+
H 2 S + H 2 O E H 3 O+ + S HS S S S base base
HCO3.SOLUCIONARIO .Química
Resolución 37 Tema: Ácidos y bases Nos piden las bases conjugadas de H2S y
cambios en la solubilidad de los sólidos en los líquidos. marque la alternativa correcta.
Uno de los factores que afectan a la solubilidad para solutos sólidos o líquidos es la temperatura. siendo muy común que para el NaCl en H2O su solubilidad aumenta con la temperatura. A) B) C) D) E)
NO2(g) ? NO(g) + 1 O2(g) 2
K p = Kc / RT K p = Kc (RT) 3/2 K p = Kc / (RT) 3 K p = Kc RT K p = Kc /RT
C) La solubilidad del CO2(g) disminuye con el aumento de su presión sobre el líquido en el cual se disuelve. La solubilidad de NaCl en agua aumenta conforme aumenta la temperatura. E) Las variaciones de la presión atmosférica producen grandes
. de la temperatura y de la presión.Física .+ H2 O E H3 O+ + CO2 3 S S S S base base
gramos de soluto 100g de H2 O
Clave: B Pregunta 38 La solubilidad de una sustancia en un líquido depende de la naturaleza del soluto. Clave: B Pregunta 39 Para la siguiente reacción en equilibrio:
. VERDADERO Los potenciales estándar no son afectados al multiplicar por otros coeficientes a las semireacciones.$ Cu(s) Cu2 +(ac) + 2e $ Cu(s)
0... 34V
Indique. FALSO El ión Cu1+ posee mayor poder oxidante que el ion Cu2+. II. La reacción: es espontánea a 25ºC. I.52V. Cu+
El se oxida con mayor facilidad que el Cu2+. II.$ 2Cu(s) es 0.. cuáles de las proposiciones son verdaderas: I.Física . El potencial estándar de la reacción 2Cu+(ac) + 2e .
2Cu+(ac) $ Cu2+(ac) + Cu(s)
III. εº=+0.36V `la reacción es espontánea III.15V
Kp=Kc(RT) 2 Kp=Kc RT Clave: D Pregunta 40 Dados los siguientes valores de potenciales estándares de reducción a 25ºC:
2+ + 2Cu1ac) " Cu(ac) + Cu(s) (
εº RXN =εº(Cu 1+ /Cu 2+ )+εº(Cu 1+ / Cu) =–0.SOLUCIONARIO .52V 0.nreactantes Dn = (1+ 1 )-1 2 Dn = 1 2
Respecto a los datos de los potenciales. VERDADERO A partir de: Cu2++1e– → Cu .
Cu+(ac) + e . por lo que el ion Cu1+ tiene menor capacidad para la oxidación.52V)=+0..16V+(+0.Química
Resolución 39 Tema: Equilibrio químico
A) I y II C) II y III E) Solo III Resolución 40 Tema: Electroquímica
De la relación Kp=Kc(RT)Dn
Dn=nproductos .
More From This UserTecnicas de MuestreoMisael Silva AndradeTecnicas de MuestreoDiseño optimoMisael Silva AndradeDiseño optimoQG_1_2015_II-LU-Misael Silva AndradeQG_1_2015_II-LU-Danza Misael Silva AndradeDanza Beneficios físicosMisael Silva AndradeBeneficios físicosCemento Especiales PortlandMisael Silva AndradeCemento Especiales PortlandAmazing Grace-jhon NewtonMisael Silva AndradeAmazing Grace-jhon NewtonFomento Al EmpleolMisael Silva AndradeFomento Al EmpleolDesarrollo OrganizacionalMisael Silva AndradeDesarrollo OrganizacionalDinamica de GruposMisael Silva AndradeDinamica de GruposDiseño optimoMisael Silva AndradeDiseño optimoPlasticosMisael Silva AndradePlasticosVolumen de La Parte Sumergida de Un Tronco de ConoMisael Silva AndradeVolumen de La Parte Sumergida de Un Tronco de ConoMODELO DE KARDEXMisael Silva AndradeMODELO DE KARDEXEjercicio Resuelto de Balance de MateriaMisael Silva AndradeEjercicio Resuelto de Balance de Materiabalance de materiaMisael Silva Andradebalance de materiaIntegrales Triple y DoblesMisael Silva AndradeIntegrales Triple y DoblesAnalisis de Fases de Funciones VectorialesMisael Silva AndradeAnalisis de Fases de Funciones VectorialesAnalisis de Funciones Vectoriales de multiples VariablesMisael Silva AndradeAnalisis de Funciones Vectoriales de multiples VariablesBalance de Materiales con reaccones quimicasMisael Silva AndradeBalance de Materiales con reaccones quimicasANALISIS FINANCIERO BASICOMisael Silva AndradeANALISIS FINANCIERO BASICOLeyes de la Legislacion laboralMisael Silva AndradeLeyes de la Legislacion laboralresistenciaMisael Silva AndraderesistenciaTipos de Cemento y Sus UsosMisael Silva AndradeTipos de Cemento y Sus Usoscosto de produccionr.docxMisael Silva Andradecosto de produccionr.docx
RecommendedCiclo San marcos EnriqueTemas de Repasolibro Pre San Marcos - Razonamiento MatematicoMark Jordi Cerrudolibro pre universitarios del curso de razonamiento matemático para el examen ...Cuzcano_Solucionario_Aritmeticacentinela2701solucionario del compendio academico de aritmetica, de editorial lumbrerasSolucionario UNI 2012-II (Fisica-Quimica)developeruSolucionario Examen UNI 2014-I (Física y Química)ojosdeabismoFilosofia Pre Sm EnriqueFilosofia Pre SmEconomia Pre San Marcos EnriqueEconomia Pre San MarcosHistoria, Geografia, Civica PREUNMSMEnriqueHistoria, Geografia, Civica PREUNMSMThe Fritz Kreisler CollectionGergana MarinovaExamen Admisión UNI 2013-II _Física Jhosed André Loyola SánchezCortesía: Academia Cesar VallejoEspinoza Ramos Eduardo - Algebra Pre Universitaria 2juniorsvrPropedéutica Razonamiento Verbal Tomo I - Lumbrerasastu_091224Selección de IntegralesEnriqueSelección de IntegralesCocientes NotableskarinxxxxViolin pequeño metodoculturalarmoniaclases básicas de violínLenguaje Pre San MarcosEnriqueLenguaje Pre San MarcosRazonamiento Verbal Tomo IIFrank FloresRazonamiento Verbal Tomo IIfísica - lumbrerasJacop Aymer JacopGeografia Boletin Pre San Marcos (Amor a Sofia)EditsonGutierrezGeografia Boletin Pre San Marcos (Amor a Sofia)Geografia Boletin Pre San Marc...Solucionario UNI 2013-I Física y QuímicaIan RumicheAlgebra-pre San Marcos -2010-iJose Carlos Ccollatupa PumasupaTocar El ViolinalexlodQuímica- Editorial LumbrerasduarterjLiteratura - Pre San MarcosEnriqueLiteratura - Pre San MarcosCapa de OzonoGianella Lazarte Polotoda la informacion sobre capa de ozonoGeometria Una Vision a La Planimetria - Lumbrerasred_tara“El libro es el resultado de un proceso de investigación profunda que amplía ...Historia Universal Pre SmEnriqueHistoria Universal Pre SmPrevious|NextPage 1 of 7Similar to Solucionario UNI 2012-I Física y QuímicaCiclo San marcos EnriqueCiclo San marcos libro Pre San Marcos - Razonamiento MatematicoMark Jordi Cerrudolibro Pre San Marcos - Razonamiento MatematicoCuzcano_Solucionario_Aritmeticacentinela2701Cuzcano_Solucionario_AritmeticaSolucionario UNI 2012-II (Fisica-Quimica)developeruSolucionario UNI 2012-II (Fisica-Quimica)Solucionario Examen UNI 2014-I (Física y Química)ojosdeabismoSolucionario Examen UNI 2014-I (Física y Química)Filosofia Pre Sm EnriqueFilosofia Pre Sm Economia Pre San Marcos EnriqueEconomia Pre San Marcos Historia, Geografia, Civica PREUNMSMEnriqueHistoria, Geografia, Civica PREUNMSMThe Fritz Kreisler CollectionGergana MarinovaThe Fritz Kreisler CollectionExamen Admisión UNI 2013-II _Física Jhosed André Loyola SánchezExamen Admisión UNI 2013-II _Física Espinoza Ramos Eduardo - Algebra Pre Universitaria 2juniorsvrEspinoza Ramos Eduardo - Algebra Pre Universitaria 2Propedéutica Razonamiento Verbal Tomo I - Lumbrerasastu_091224Propedéutica Razonamiento Verbal Tomo I - LumbrerasSelección de IntegralesEnriqueSelección de IntegralesCocientes NotableskarinxxxxCocientes NotablesViolin pequeño metodoculturalarmoniaViolin pequeño metodoLenguaje Pre San MarcosEnriqueLenguaje Pre San MarcosRazonamiento Verbal Tomo IIFrank FloresRazonamiento Verbal Tomo IIfísica - lumbrerasJacop Aymer Jacopfísica - lumbrerasGeografia Boletin Pre San Marcos (Amor a Sofia)EditsonGutierrezGeografia Boletin Pre San Marcos (Amor a Sofia)Solucionario UNI 2013-I Física y QuímicaIan RumicheSolucionario UNI 2013-I Física y QuímicaAlgebra-pre San Marcos -2010-iJose Carlos Ccollatupa PumasupaAlgebra-pre San Marcos -2010-iTocar El ViolinalexlodTocar El ViolinQuímica- Editorial LumbrerasduarterjQuímica- Editorial LumbrerasLiteratura - Pre San MarcosEnriqueLiteratura - Pre San MarcosCapa de OzonoGianella Lazarte PoloCapa de OzonoGeometria Una Vision a La Planimetria - Lumbrerasred_taraGeometria Una Vision a La Planimetria - LumbrerasHistoria Universal Pre SmEnriqueHistoria Universal Pre Sm

References: Resolución 
 Resolución 
 Resolución 
 Resolución 
 Resolución 

Resolución 
 Resolución 

Resolución 
 Resolución 
 Resolución 

Resolución 

Resolución 
 Resolución 
 Resolución 
 Resolución 

Resolución 
 Resolución 
 Resolución 
 Resolución 
 Resolución 

Resolución 
 Resolución 
 Resolución 

Resolución 

Resolución 
 Resolución 

Resolución 
 Resolución 
 Resolución 
 Resolución 
 Resolución 
 Resolución 
 Resolución 
 Resolución 

Resolución 

Resolución 
 Resolución