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Timestamp: 2019-09-18 01:37:08+00:00

Document:
Lab Quimica | Glucide | Métabolisme
INFORME TECNICO QUIMICA ANALÍTICA
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PORTAFOLIO DE QUÍMICA ANALÍTICA.
SAMANTA ALEJANDRO ALMEIDA
DRA. HAYDEE MARIA ALVARADO ALVARADO
2018-2019-1C
La Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad de Guayaquil es una
Unidad Académica acreditada por la calidad de sus programas
académicos, fundamentados en la solvencia de su planta docente que
prioriza el desarrollo de la personalidad y el incremento del nivel de
competencia y desempeño de la personalidad con elevados valores
morales, cívicos, éticos y el incremento del nivel de competencia y
desempeño profesional científico técnico tanto a nivel de pregrado como
de postgrado, para que el profesional Químico y Farmacéutico asuma el
liderazgo y sea protagonista en el desarrollo del país.
La Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad de Guayaquil, será
un centro superior de formación científica y humanística del más alto
nivel académico, que responda a un desarrollo integral con elevados
valores morales y éticos, con avanzados conocimientos científicos y
técnicos, responsables y capaces, constituyendo un factor preponderante
en el desarrollo del país y en la solución de los problemas de la comunidad
en las áreas comprometidas.
“QUIMICA ANALITICA”
GRUPO DE EXPOSICION #7
- ALEXIS QUIMI
- SAMANTHA ALEGANDRO
- MELISSA CUMBE
PARALELO: G-2
DOCENTE: ALVARADO ALVARADO HAYDEE MARIA
2018 – 2019 CICLO I
Grados de pureza de un reactivo
análisis; por lo que es importante que la calidad de un reactivo sea consistente con el uso
al que se destina. Según éste, las sustancias y reactivos químicos se pueden clasificar del
- Grado Mercantil
- Grado Químicamente Puro (QP)
- Grado Farmacéutico y Alimenticio (USP o BP)
- Grado Reactivo Analítico (RA / PA)
- Grado Reactivo Analítico (ACS )
- Grado HPLC (High Purity Liquid Chromatoghaphy)
Cuando se realizan cálculos estequiométricos es necesario tener en cuenta el porcentaje
de pureza de estos reactivos.
Se denomina pureza al porcentaje efectivo de reactivo puro en la masa total. Por ejemplo:
60.0 g de cobre con pureza del 80% significa que 48 g de cobre corresponden a cobre
puro, siendo el resto impurezas inertes.
Si la piedra caliza tiene una pureza en CaCO3 del 92 %, cuántos gramos de CaOse obtendrán por
descomposición térmica de 200 gramos de la misma?CaCO3----------------- CaO + CO2
Se observa que 100 g de piedra caliza dan 56 g de CaO. Para resolver elproblema se tiene en cuenta el
porcentaje de pureza para determinar cuanto delos 200 g son realmente piedra caliza.Se tiene: 200 x 92
/100 = 184 g de piedra caliza puraA partir de ese dato se plantea la proporción:
184 g caliza x 56 g de cal / 100 g caliza = 103,04 g cal
- Reactivos puros:
Los reactivos químicos para su uso en el laboratorio se clasifican en reactivos puros
(Libres de impurezas) o ultrapuros.
- Reactivos Grado Industrial: Son aquellos utilizados en industrias
- Reactivos grado técnico:
Tienen ciertas impurezas dentro de los límites permisibles para no afectar los resultados
analíticos o de reacción. Los reactivos técnicos en general se usan en procesos
- Grado Químicamente Puro o Purificado (QP)
Son grados que se utilizan para denominar a los productos de una pureza inferior a los de
- Grado Farmaceutico y Alimenticio (USP) (United States Pharmacopea) o BP
(British Pharmacopeia)
Las instituciones encargadas de la vigilancia de la salud en todos los países han
establecido normas estrictas para la utilización de materias primas para la producción y
envasado de alimentos y medicamentos.
Estas normatividades son universalmente aceptadas. La farmacopea más difundida es la
Americana (USP) y las sustancias que se ajustan a ésta son aceptadas y reconocidas
Las sustancias grado reactivo deben ajustarse a los estándares mínimos establecidos por
el Comité de Sustancias Reactivas de la Sociedad Química Americana o los establecidos
por el Centro Nacional de Metrología (CENAM), y siempre que sea posible son las que
se deben utilizar en el trabajo analítico. Algunos proveedores señalan en sus productos
los límites máximos de impurezas permitidas según las especificaciones de la ACS.
- Reactivos analíticos ACS
Reactivos grado analítico para espectroscopia, cromatografía y microscopía.
HPLC es el máximo grado de pureza. Los productos que se encuentran clasificados como
HPLC, son aptos para su uso en Cromatografía Líquida de Alto Desempeño. Tienen un
grado de confiabilidad tal que se les puede dar un uso, desde didáctico para estudiantes,
hasta en laboratorios que contengan sistemas de análisis de altísima productividad.
¿Qué es un reactivo general?
Los reactivos generales son comunes a un número grande de especies y se utilizan
habitualmente para separaciones en grupos iónicos como acontece en las denominadas
Ejemplos de reactivos generales
REACTIVOS ESPECIALES Y SELECTIVOS
Sustancia o agente que provoca un cambio en las propiedades de las sustancias objeto de
análisis, al reaccionar químicamente. Estos se clasifican en:
Reactivos Generales: comunes a varias especies químicas y se emplean para
separaciones en grupos iónicos.
Reactivos Especiales: actúan sobre pocas especies químicas y se emplean para ensayos
de identificación y reconocimiento. Reactivos especiales suelen ser mezclas de varias
sustancias cuya acción conjunta produce el efecto deseado y además, pueden mantenerse
juntos sin que reaccionen entre ellos durante bastante tiempo. Lo más normal es que
tengan nombre propio, como por ejemplo, el Reactivo de Jones, que es CrO3 en H2SO4
concentrado; o los Reactivos de Grignard, de la forma R--Mg--Br, siendo R un grupo
orgánico (éstos son extremadamente sensibles a la humedad). Estos a su vez pueden ser:
Selectivos y/o Específicos.
Reactivo Selectivos es aquel que actúa sobre un grupo pequeño de especies. Un reactivo
específico actúa sobre una sola especie. Un reactivo no específico es común a un número
grande de especies. Los reactivos especiales actúan sobre muy pocas especies químicas y
se emplean para ensayos de identificación o reconocimiento. Los reactivos específicos
son muy escasos, pero un reactivo que tenga una selectividad definida puede hacerse
específico variando convenientemente las condiciones del ensayo. Los reactivos
generales son casi todos inorgánicos. Los reactivos especiales son, generalmente, de
naturaleza orgánica. Muchos reactivos orgánicos son muy selectivos, es decir; capaces de
reaccionar solo con poquísimos elementos o directamente con
un solo elemento.
Por ejemplo la dimetilglioxima produce, en medio neutro, un
precipitado rosa con las sales de niquel, un precipitado amarillo
con las sales de paladio, una coloración roja con las sales de Fe
II y un color pardo con las de Co II
y el ácido p-bromomandélico,que reacciona casi exclusivamente con el zirconio
Además de estos dos tipos de reactivos existen otros que se usan esporádicamente y que
podemos englobar en la denominación común de reactivos auxiliares. Tales son aquellos
que se emplean en procesos de enmascaramiento de iones, ajuste de pH, disolventes
orgánicos, indicadores de pH, etc.
Todo el mundo que nos rodea es una
combinación de distintos Elementos Químicos
que dan lugar a la formación de los denominados
Compuestos Químicos, que poseen distintas
propiedades Físicas y Químicas que le confieren
lo que posteriormente es percibido a través de
nuestros Cinco Sentidos, teniendo cada uno de
ellos un Color, Textura, Viscosidad o Dureza
(entre otras cualidades y características)
Entre las distintas combinaciones que
encontramos en la naturaleza encontramos
justamente el grupo de los Compuestos
Orgánicos,.
En los ácidos nucleicos
Los ácidos nucleicos son biopolímeros esenciales para todas las formas de vida (el ADN
se incluye en esta categoría).
Están compuestos de muchos elementos pero principalmente de carbón y de hidrógeno,
aunque también existen átomos de oxígeno en sus azúcares.
Un carbohidrato es una molécula biológica consistente de carbono, hidrógeno, y oxígeno.
En la bioquímica, el término es sinónimo de un grupo de elementos que puede incluir
azúcares, celulosas y almidón.
Los carbohidratos cumplen un rol importante en los organismos vivos. Los polisacáridos
sirven para almacenar energía y como componentes estructurales en las plantas y
artrópodos, por ejemplo. Un tipo de sacárido es importante en las moléculas que
conforman el ADN.
Como base de los alimentos
Los materiales de la comida están creados de compuestos de carbón vía carbohidratos,
proteínas y grasas. Toda la comida que consumimos es material reconstituido y extractos
Las moléculas orgánicas componen una gran porción de la dieta humana y son
encontradas en toda la comida que consume un individuo.
En los lípidos
Un lípido es un término que se utiliza para definir a sustancias de origen biológico que
son solubles en solventes.
Se compone de un grupo de moléculas que ocurren en la naturaleza como grasas, ceras,
esteroles, monogliséridos y triglicéridos, entre otros.
Los tres principales propósitos del metabolismo son la conversión de energía/
combustible como energía para procesos celulares, la conversión de energía/ combustible
para construir bloques para las proteínas, lípidos, ácidos nucleicos, y algunos
carbohidratos, así como también la eliminación de desechos nitrogenados.
Estas reacciones le permiten a los organismos crecer y reproducirse, mantener su
estructuras, y responder al ambiente.
El metabolismo usualmente es dividido en dos categorías: catabolismo, que es la
descomposición de la materia orgánica y la descomposición de la glucosa por la
respiración celular; y en anabolismo, que es la construcción de componentes de la células
como las proteínas y los ácidos nucleicos.
En las proteínas
Un tipo de molécula orgánica que debe estar presente en la dieta de todo ser humano es
la proteína. Las proteínas están compuestas de cadenas de moléculas orgánicas llamadas
La proteína es importante en una dieta para proveer una fuente de aminoácidos -la
proteína es descompuesta dentro del estómago y los intestinos- y los aminoácidos que se
conforman en la proteína
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que se componen completamente de
Existen muchos tipos distintos de hidrocarburos como por ejemplo el metano, el etano, el
propano, el pentano y el octano, entre otros.
Los hidrocarbonos son la fuente primaria de energía para la mayoría de las civilizaciones
El prominente uso de los hidrocarbonos es como fuente de combustible. En su forma
sólida los hidrocarbonos pueden tomar la forma del asfalto.
(Robles, 2015)
La clasificación moderna divide a los reactivos en función del papel que desarrollan en
COLECTORES: Proporcionan características hidrofóbicas a los minerales.
MODIFICADORES: Regulan las condiciones de funcionamiento de los colectores.
ESPUMANTES: Permiten la formación de una espuma estable
Es un grupo grande de reactivos orgánicos de composiciones diversas. Su misión es la
hidrofobización selectiva de las superficies minerales, creando condiciones favorables
a suadherencia a las burbujas de aire, disminuyendo la humectación, aumentando el
ángulo de contacto con las burbujas Por su capacidad de disociación en la pulpa, los
colectores se dividen en dos grupos:
IONIZABLES -IONOGENOS:Se disocian en iones
NO IONIZABLES -NO IONOGENOS: Actúan de forma molecular Además,
dependiendo de si la parte activa es anión o catión, los colectores iconógenos se
ANIONICOS CATIONICOS
Los anionicos en función de su estructura química se dividen en:
TIPO OXIDRILO :
Ácidos grasos, Jabones, Alquilsulfatos
TIPO SULFHIDRILO :
Xantatos,Ditiofosfatos, otrosLos catiónicos están representados por las aminas y
los derivados amínicos.Los no ionógenos son hidrocarburos y aceites hidrocarbonados
Son ésteres secundarios del ácido ditiofosfórico y se obtienen al hacer reaccionar
pentasulfurode fósforo con alcoholes. Estos compuestos fueron desarrollados
inicialmente por American Cyanamid que les dio el nombre comercial de Aerofloats.
Los ditiofosfatos son colectores de menor poder que los xantatos por lo que se deben
emplear dosismayores que en el caso de los xantatos. Son más solubles en agua que los
Compiten con los xantatos en cuanto a sus propiedades colectaras pero su precio más
elevado leshace perder competitividad con aquellos
TIPO OXIDRILO
En este grupo se encuentran los ácidos grasas y sus sales, los jabones. Históricamente
han jugado un papel importante en flotación debido a sus fuertes propiedades colectaras,
pero su poca selectividad impide una eficaz separación, lo que ha ocasionado un
gradualy casi absoluto reemplazo por los colectores sulfhidricos, quedando su
utilización reducida para elcaso de minerales oxidados y no metálicos
Este grupo de reactivos se obtiene por sulfonación o sulfatación de alcoholes.Se
emplean para la flotación selectiva de oxidas y sales.Conviene destacar que estos
reactivos tienen propiedades espumantes, lo que supone una ventajapor una parte y
un inconveniente por otra
Este grupo de reactivos está constituido por aminas y derivados amínicos. Estos
colectores se caracterizan por su fácil adsorción y desorción, como consecuencia de una
actuación debida a un mecanismo de atracción electrostático.
MODIFICADORES DEL MEDIO O DE PH
Que controlan la concentración iónica de las pulpas y sus reacciones a través de la
acidez o basicidad
Activantes,
Que fomentan las propiedades hidrofóbicas de los
minerales y aumentan su flotabilidad.
que hidrofilizan las superficies minerales e
impiden su flotación
REACTIVOS ESPUMANTES
La producción de una espuma estable requiere la
introducción de agentes orgánicos conocidos como
espumantes, que suelen ser sustancias tenso activas
heteropolares que pueden adsorberse en la
interfase agua-aire. En los líquidos puros y en el
agua, en particular, al hacer pasar aire a través de ellos no se produce espumación
Al agregar pequeñas cantidades de algunos compuestos orgánicos, como por ejemplo
alcoholes, la inyección de aire irá acompañada por la formación de burbujas de Aire en
forma de esferas, que al ascender a la superficie del líquido El tamaño de las burbujas y
su estabilidad dependerán del tipo de espumante empleado, ya que conun aumento de
espumante disminuirá el diámetro de las burbujas para producir con la misma
Los espumantes que se usan en flotación son reactivos orgánicos de carácter
heteropolar, por lotanto de estructura similar a los colectores, pero mientras estos
últimos tienen afinidad por lainterfase líquido-sólido, los espumantes la tienen por la
Los agentes más apropiados para realizar la espumación son:
 Alcoholes alquílicos y arílicos
 Acidos carboxílicos
 Aldehidos, Cetonas
 Aminas y Nitrilos
(Farmacéuticas, 2013)
Farmacéuticas, F. d. (2013). reactivos organicos. Obtenido de
http://ocw.bib.upct.es/pluginfile.php/5564/mod_resource/content/1/FLOTACION_RE
ACTIVOS.pdf
Robles, F. (2015). La Importancia de los Compuestos Orgánicos: 7 Razones. Obtenido de
https://www.lifeder.com/importancia-compuestos-organicos/
A: DATOS INFORMATIVOS
Facultad: CIENCIAS QUÍMICAS Dominio: CIENCIAS BÁSICAS, BIO CONOCIMIENTO Y
Asignatura: QUÍMICA ANALÍTICA I Código: 032 UOC: BÁSICA Campo Formación: Fundamentos teóricos
Semestre: Tercero Paralelo: G1 Horario:
G2 Lunes 8:00-9:00 Jueves 8:00-9:00
2A – 2B – 2C – 2D G1A: Lunes 11:00-13:00 G1.B:Miercoles 8:00-10:00
G3 Lunes 8:00-9:00 viernes 7:00-9:00
3A – 3B – 3C – 3D
Lunes 19:00-20:00 Miércoles 14:00-16:00
Viernes 14:00-16:00
4A – 4B – 4C – 4D
Lunes 15:00-17:00 Jueves 14:00-15:00
G5 Martes 16:00-18:00
5A – 5B – 5C – 5D Lunes 18:00-19:00 Martes 14:00-16:00
Miércoles 16:00-18:00 Jueves 17:00-19:00
N° Horas 80 Horas componente de 0 Horas componente 80
Plan de estudios: Créditos: 5 componente práctica y trabajo autónomas:
docencia: experimentación:
Prerrequisitos: 020 – QUÍMICA II
Período académico: 2018 – 2019 Ciclo: I
Docente: Dra: Q.F. Haydee María Alvarado Alvarado Mgs. Título de posgrado: MAGISTER: BIOQUIMICA CLINICA
Q.F. Raúl Lucio Villagómez Mgs. MAGISTER: DISEÑO Y EVALUCIÓN DE MODELOS
Aplica los Conocimientos básicos sobre importancia de la química analítica y su relación con otras ciencias, en el desarrollo a nivel industrial y científico, basados en fundamentos
teóricos prácticos, conocimientos sobre soluciones y sus diversas formas de expresarlas, conoce la marcha analítica y su clasificación en cinco grupos, identificados mediante práctica
de laboratorio los cationes del grupo I al grupo V, ensayos generales de aniones.
El contenido de la asignatura es el siguiente: Se inicia con la primera unidad introducción y generalidades de la química analítica, la importancia de la química analítica y su relación con otras
ciencias, relación del desarrollo industrial y científico con la química analítica, fundamentos teóricos prácticos de la química analítica, principales términos que se presentan en el análisis cualitativo
inorgánico por vía húmeda, Reactivo y precipitado, Líquido sobrenadante y residuo, precipitación completa y lavado del precipitado, sensibilidad, selectividad y seguridad de las reacciones analíticas,
Clasificación y elección con propiedad de las reacciones poco sensibles, sensibles y muy sensibles; así como también reacción menos y más selectivas, resolución de ejercicios y problemas de
sensibilidad, los iones complejos en el análisis cualitativo inorgánico, complejos en la separación, identificación y enmascaramiento de iones, ejercicios de formulación y problemas de complejos.
La segunda unidad cálculos químicos de las soluciones y equilibrios de importancia en química analítica, concentración de las soluciones y sus diversas formas de expresarlas, preparación
las diversas clases de soluciones, determinación del peso equivalente en procesos no redox y redox, peso equivalente de ácido y bases, sales neutras y complejos, oxidantes y reductores, conversión
de una concentración a otra, estequiometria en la reacciones de neutralización, precipitación, complejos y en los procesos redox, problemas de soluciones, equilibrio químico en los problemas de
ionización de ácidos y bases débiles, iones complejos, agua y pH, producto de solubilidad. La tercera unidad estudio de las reacciones reversibles y ley del equilibrio químico, análisis de la ley
del equilibrio químico, aplicando el principio de Lechatelier mediante la aplicación de ejercicios, ley del producto de solubilidad Kps. Limitaciones. .En la cuarta unidad, estudio de la química analítica
de cationes y aniones, Conoce la marcha analítica del Sulfuro de Hidrogeno y su clasificación en cinco grupos analíticos, metales del grupo I y práctica del análisis correspondiente, ensayos de
identificación para los analitos del grupo I, metales del grupo II y práctica del análisis correspondiente, metales del grupo III y práctica del análisis correspondiente, metales del grupo IV y práctica del
análisis correspondiente, metales del grupo V y práctica del análisis correspondiente, Estudio de los VII ensayos generales de aniones y las incompatibilidades en el análisis de los metales
Aporte a la comprensión de los
Aportes Teóricos Aportes Metodológicos Contextos de Aplicación
problemas del Campo Profesional
En los últimos lustros de Química Analítica ha La Química Analítica es la más Los esfuerzos que se realizan de la Química Analítica  Resolver problemas de análisis
experimentado una evolución tan profunda que antigua y una de las más satisfacen las necesidades en muchas áreas: cualitativo inorgánico con
ha llegado a transformarse, de una ciencia importantes ramas de la Química.  En medicina, la Química Analítica es la base de muestras reales de metales,
antes considerada como puramente descriptiva Pero a la vez la Química Analítica es las pruebas de laboratorio clínico que ayudan a minerales y de productos
y rutinaria, en una de las ramas más racionales la madre de la Química Moderna. los médicos a diagnosticar la enfermedad y a terminados.
de la Química, en la cual se concilian, en un graficar el progreso de su recuperación.  Identificar en el análisis cualitativo
Las sustancias deben ser primero
conjunto armónico, la teoría y la práctica, las  En las industrias, la Química Analítica brinda los inorgánico los componentes
analizadas para encontrar su
leyes fundamentales y la parte descriptiva, todo medios para probar las materias primas y para principales, secundarios y “trazas”
composición y solamente es
ello con carácter de unidad doctrinal. asegurar la calidad de los productos terminados de una mezcla de sales
entonces posible usarlas con una
en los que la composición química es de inorgánicas.
En el estudio analítico de cada elemento primordial importancia.  Clasificar la sensibilidad,
Consecuentemente el desarrollo de
químico hemos incluido la relación de los  La calidad ambiental, se evalúa mediante selectividad y seguridad de las
la Química Analítica fue siempre
productos naturales e industriales más pruebas para detectar la presencia de reacciones analíticas.
anterior al de la Química General, y
importantes que lo contienen y que se contaminantes usando técnicas de Química  Aplicar la formación de complejos
solamente después que la Química
presentan corrientemente para su análisis en Analítica. en el análisis cualitativo
Analítica alcanzó un cierto nivel, fue
los laboratorios. Con su ayuda a cumplir un  El valor nutritivo en los alimentos, se determina inorgánico.
posible formular nuevas leyes
objetivo de gran calidad formativa, que al final mediante el análisis químico de los componentes  Aprender a reconocer los analitos
del curso los alumnos estén en condiciones de principales como proteínas, carbohidratos; así más frecuentes del análisis
resolver problemas analíticos a base de como también los microcomponentes como las cualitativo inorgánico.
Además, sin análisis no habría
muestras reales. vitaminas y minerales.  Analizar sustancias inorgánicas en
síntesis, y sin Química Analítica no
 La Química Analítica también se aplica a campos forma cualitativa.
habría Química.
En las técnicas del análisis cualitativo hay tan diversos como por ejemplo: la ciencia
inserción de aquellas técnicas auxiliares como, La Química Analítica se ocupa de la forense, arqueología, agrícola, farmacéutica,
microscopía química, electrografía, caracterización química de la etc.
cromatografía de columna y sobre papel, materia, tanto en el aspecto Los químicos analistas trabajan diariamente para mejorar la
cambiadores de iones, etc., que son tan útiles cualitativo ¿Qué es?, como también confiabilidad de las técnicas existentes, a fin de satisfacer
para la resolución de ciertos casos especiales o cuantitativo ¿Cuánto es?. Todo lo las exigencias de mejores mediciones químicas que surgen
complicados. ( Burriel, Lucena, Arribas, que se usa o se consume se constantemente en nuestra sociedad.
Henández, 2008) compone de productos químicos, y
el conocimiento de la composición
química de muchas sustancias es La asignatura de la Química Analítica I que consta en el
importante para la vida cotidiana. Pensum Académico de la carrera de Bioquímica y Farmacia
se ocupará del aspecto cualitativo inorgánico de materias
primas, realizando los ensayos de caracterización y
técnicas de análisis correspondiente, determinando los
componentes principales, secundarios y “trazas”
estableciendo la forma en que se encuentran combinados
entre sí en el problema examinado.(Luis Curtman, 1990)
C: PROPÓSITOS Y APORTES AL PERFIL DE EGRESO
Propósitos del aprendizaje Aportes al perfil de egreso: Capacidades integrales y/o competencias, logros o resultados de aprendizaje
del syllabus relacionados con el
campo de estudio y objetivos de la Genéricas de la UG. Específicas de la carrera. Logros de aprendizaje. Ámbito.
Resolución de problemas de Analiza, sistematiza y amplía la Operar equipos  Resolver problemas de análisis
análisis cualitativo inorgánico de información, desarrolla conjeturas tecnológicos modernos cualitativo inorgánico con muestras
metales, minerales, materias orientando el uso del conocimiento y de última generación
primas con muestras reales. hacia la aplicación práctica y la reales de metales, minerales y de
meta cognición. permanente. productos terminados.
 Identificar en el análisis cualitativo
Identificación de las propiedades y
los componentes principales, Utiliza recursos de comunicación y inorgánico los componentes principales,
Analizar con exactitud
secundarios y trazas de una las TIC para ampliar las fuentes de secundarios y “trazas” de una mezcla de
elementos , substancias,
muestra inorgánica. información relevantes,
compuestos, principios sales inorgánicas.
indagación y exploración, así como activos, materias  Clasificar la sensibilidad, selectividad y
alas de transferencia de primas, productos en
seguridad de las reacciones analíticas.
conocimientos y conectividad de su proceso y productos
praxis profesional. terminados
Comprobación del estado de Organiza, interpreta, construye y  Aplicar la formación de complejos en el
calibración de los equipos e evalúa el conocimiento de forma análisis cualitativo inorgánico.
instrumentos al iniciar los ensayos. crítica, creativa e integrada, para la
 Aprender a reconocer los analitos más
toma de decisiones y resolución de
problemas. frecuentes del análisis cualitativo
Aplicación de las diferentes Satisfacer con eficiencia
las necesidades de los inorgánico.
técnicas y procedimientos utilizados
en el análisis químico. Piensa, gestiona y evalúa tensiones clientes
y problemas con enfoques
sistémicos, utilizando los lenguajes,
Interpretación de los resultados métodos, procesos y
obtenidos en los análisis. procedimientos disciplinares para la
explicación e intervención de la
realidad, asumiendo sus
transformaciones y complejidades.
Elaboración de los informes de los Gestiona las habilidades de la  Valorar sustancias inorgánicas de forma
resultados. profesión con creatividad y Actuar con eficiencia y cualitativa, en el ciclo de la vida.
emprendimiento, potenciando su responsabilidad en el
función política y social, siendo cumplimiento y  Demuestra una formación humanística-
consciente de la necesidad de aplicación de las normas intelectual, que posibilita su
procurar su aprendizaje y formación nacionales e compromiso con la sociedad.
Unidad # 1 Descripción: INTRODUCCIÓN Y GENERALIDADES DE LA QUÍMICA ANALÍTICA
Objetivo: Orientar motivadamente las características de la química analítica, para aprender a trabajar eficientemente en equipos interdisciplinarios.
Contenidos: Métodos, técnicas e instrumentos en función de las actividades de Escenarios Recursos
Conocimientos a organización del aprendizaje Tiempo de en función didácticos.
desarrollar Componente de docencia. Componente de Componente de aprendizaje de los
Actividades de Actividades prácticas de aprendizaje ambientes
aprendizaje de aplicación y autónomo. de
asistido por el aprendizaje experimentación aprendizaje.
profesor colaborativo de los aprendizajes.
Realiza la Sabe el significado de: Estudio de casos: Aparatos de
prueba del ion Reactivo y precipitado El locionado del multimedia
Comprende la sulfato precipitado.
importancia de la Líquido sobrenadante y Reactivos de
Química Analítica y Comprende la residuo laboratorio
su relación con importancia de la
otras ciencias Química Analítica y Precipitación completa
su relación con otras y lavado del precipitad Proyector
10 HORAS Salones 201-203- Gigantografías
Resolución de 204.
Aprende los Realiza un Conoce la sensibilidad, problemas: Protocolos
principales términos Conoce la relación diagrama de selectividad y Laboratorio
que se presentan del desarrollo flujo con las seguridad de las Sensibilidad de las de Química Soluciones para
en el análisis industrial y científico normas de reacciones analíticas reacciones Analítica I. Ion Sulfato
cualitativo con la Química seguridad analíticas.
inorgánico Analítica. Plataforma UG.
CC.QQ Mechero de
Conoce la Clasifica y elige con Estudio de casos Bunsen
sensibilidad, Entiende los Relaciona los propiedad las
selectividad y fundamentos términos de la reacciones poco Recomendaciones
seguridad de las teóricos prácticos de química sensibles, sensibles y analíticas.
reacciones la Química Analítica. analítica muy sensibles; así
analíticas. cualitativa como también reacción
Emplea los iones Aprende los Resolución de
complejos en el principales términos Relaciona los Resuelve ejercicios y problemas:
análisis cualitativo que se presentan en términos de la problemas de
inorgánico el análisis cualitativo química sensibilidad. Iones complejos
inorgánico por vía analítica
húmeda: cualitativa
Unidad # 2 Descripción: CÁLCULOS QUÍMICOS DE LAS SOLUCIONES Y EQUILIBRIOS DE IMPORTANCIA EN QUÍMICA ANALÍTICA
Objetivo: Determinar los coeficientes para la preparación de soluciones.
Establece el peso Resolución de
Prepara equivalente de: problemas de
Comprende la soluciones  Ácido y bases aplicación: Aparatos de
concentración de Comprende la molares y de concentraciones. multimedia
las soluciones y sus concentración de las porcentaje  Sales neutras
diversas formas de soluciones y sus y complejos Reactivos de
expresarlas. diversas formas de laboratorio
expresarlas:  Oxidantes y
Realiza conversiones Resolución de 20 HORAS Salones 201-203- Diagrama de flujos
Selecciona la de una concentración a problemas de 204.
Determina el peso mejor técnica otra. aplicación: Gigantografias
equivalente en Conoce los distintos para calcular equivalente gramo. Laboratorio
procesos no redox y modos de expresar las cantidades de Química Protocolos
redox las concentraciones de analitos  Ejecuta con Analítica I.
de las soluciones. necesarios rapidez Soluciones para
para la cambios de Plataforma UG. cationes del Grupo I
elaboración una CC.QQ
de soluciones concentración
muestras y de a otra.
identificación  Aplica la
Realiza Resuelve problemas de Resolución de
conversiones de Aplica y utiliza soluciones de cualquier problemas de
una concentración a fórmulas para tipo: aplicación: clase de
otra. preparar las soluciones.
diversas clases de  Soluciona
soluciones. problemas de:
 Porcentaje, parte
por mil y parte por
 Molaridad,
 Oxidación y
Estudiará el equilibrio Resolución de
químico y su problemas de
importancia en química aplicación:
analítica: reacciones redox
Resuelve Determina el peso  Aplica el equilibrio
problemas de equivalente en químico en los
soluciones de procesos no redox y problemas de:
cualquier tipo. redox:  ionización de
 Iones complejos,
Unidad # 3 Descripción: ESTUDIO DE LA QUÍMICA ANALÍTICA DE CATIONES Y ANIONES
Objetivo: Reconocer los analitos más frecuentes del grupo I al grupo V.
profesor colaborativo de los
Estudia los metales Aparatos de
del grupo III y Resolución de multimedia
Conoce la marcha Relaciona los practicará su problemas de
analítica del Sulfuro de diferentes análisis aplicación: del Reactivos de
Hidrogeno y su Conoce la marcha sulfuros que correspondiente: sulfuro de laboratorio
clasificación en cinco analítica del Sulfuro se forman de  Comprende los hidrógeno
grupos analíticos. de Hidrogeno y su la ensayos de
clasificación en cinco precipitación identificación Proyector
grupos analíticos. del ensayo para los analitos
realizado, sus del grupo III. Diagrama de flujos
características 25 HORAS
físicas y  Realiza el Gigantografias
químicas. análisis Salones 201-203-
sistemático de 204. Protocolos
que contiene los Laboratorio Soluciones
analitos del de Química identificación para
grupo III. Analítica I. cationes del grupo II.
Plataforma UG.
Diferencia los Estudia los metales Resolución de
Conoce los 28 diferentes del grupo IV y problemas de
cationes que sulfuros que practicará su aplicación: prueba
Estudia los metales se forman de
corresponden a la análisis del ácido clorhídrico
del grupo I y la
experimenta su marcha del sulfuro de precipitación correspondiente:
análisis hidrógeno. del ensayo Comprende los
correspondiente realizado ensayos de
Sabe los reactivos identificación para
que se utilizan para los analitos del
la clasificación de los grupo IV.
cinco grupos Realiza el análisis
analíticos. sistemático de una
contiene los analitos
del grupo IV.
Estudia los metales Resolución de
Diferencia los del grupo V y problemas de
Estudia los metales diferentes practicará su aplicación: prueba
Estudia los metales del grupo I y practica sulfuros que análisis
del ácido clorhídrico
del grupo II y su análisis se forman de correspondiente:
experimenta su correspondiente: la Comprende los
análisis  Comprende los precipitación ensayos de
correspondiente. ensayos de del ensayo identificación
identificación para realizado
los analitos del
grupo I. analitos del
 Realiza el análisis Realiza el
sistemático de una análisis
muestra que sistemático de
contiene los una muestra
analitos del grupo que contiene
Estudia los metales Estudia los metales Estudia los 7 Resolución de
del grupo III y del grupo II y Diferencia los ensayos generales problemas de
experimenta su practicará su análisis diferentes de aniones y las aplicación: prueba
análisis correspondiente sulfuros que incompatibilidades del gas sulfhídrico.
correspondiente  Comprende los se forman de en el análisis de los
ensayos de la metales:
 Estudia los identificación para precipitación  Comprende los
metales del grupo los analitos del del ensayo ensayos de
IV y experimenta grupo II. realizado aniones
su análisis volátiles, no
correspondiente.  Realiza el análisis volátiles,
sistemático de una oxidantes,
 Estudia los muestra que reductores,
metales del grupo contiene los grupo del
V y experimenta analitos del grupo sulfato y grupo
su análisis II. del cloruro.
 Conoce el
 Estudia los 7 método de la
ensayos mezcla
generales de sulfonítrica para
aniones y las eliminar materia
incompatibilidades orgánica y los
en el análisis de aniones
los metales. incompatibles
Unidad # 4 Descripción: ANÁLISIS CUALITATIVO SISTEMÁTICO COMPLETO DE UNA SUSTANCIA SIMPLE Y SUS MEZCLAS
Objetivo: Analizar sustancias inorgánicas de forma cualitativa.
Identificar en un análisis cualitativo inorgánico los componentes principales, secundarios y trazas en una mezcla de sales.
Analiza una Analiza una Aparatos de
sustancia sustancia Realiza la Conoce el análisis Resolución de
inorgánica inorgánica marcha de cationes y problemas de Reactivos de
desconocida, que desconocida, que analítica de aniones. aplicación: laboratorio
puede ser un puede ser un ácido, cada etapa análisis de una
ácido, una base o una base o una sal de Elabora el reporte sustancia
una sal y/o sus y/o sus mezclas identificación de un análisis inorgánica 25 HORAS Diagrama de flujos
mezclas. de los grupos cualitativo desconocida.
de cationes inorgánico.
Salones 201-203- Protocolos
Aprende el Aprende el Comprende las Resolución de 204.
protocolo de una protocolo de una etapas del análisis problemas de Laboratorio Proyecto Áulico
análisis cualitativo análisis cualitativo cualitativo aplicación: de Química
inorgánico inorgánico inorgánico. interpretación de Analítica I.
Interpretará los Interpreta los resultados.
resultados de un resultados de un Valora la etapa de CC.QQ
análisis cualitativo análisis cualitativo la contra muestra.
inorgánico. inorgánico.
Conoce la Conoce la Explica Resolución de
obtención de la obtención de la Realiza la eficientemente los problemas de
muestra y el muestra y el marcha resultados de un aplicación:
muestreo muestreo analítica de trabajo analítico. obtención de
correspondiente correspondiente cada etapa muestras y el
de materiales de materiales de muestreo de
sólidos y líquidos. sólidos y líquidos. identificación Describe la analitos sólidos.
de los grupos constitución de la
de cationes muestra.
Comprende la Comprende la Comprende la Resolución de
importancia de las importancia de las importancia de problemas de
buenas prácticas buenas prácticas la muestra aplicación:
de laboratorio y su de laboratorio y su obtención de
aplicación en la aplicación en la muestras y el
metodología metodología análisis. muestreo de
analítica. analítica. analitos líquidos.
Sabe elegir el
Evaluación de los aprendizajes de las unidades.
Sistema de evaluación de los aprendizajes en función de: Actividades.
a) Trabajo participativo en clase,
b) Reportes de talleres y equipos colaborativos, X
Gestión formativa. 50 % c) Controles de lectura, X
d) Otros: (Detallar) ___________________________________________
e) Exposición de casos y situaciones. X
a) Exposiciones individuales y grupales, X
b) Demostración de uso directo de los acervos bibliotecarios o en red, X
c) Trabajo de laboratorio, talleres, seminarios, X
d) Ejercicios orales y escritos de técnica jurídica,
e) Prácticas diversas, incluyendo la de los laboratorios, X
Gestión práctica y f) Trabajos de campo,
g) Trabajos individuales de lectura, análisis y aplicación, X
h) Uso creativo y orientado de nuevas TICs y la multimedia,
i) Lectura crítica y análisis comparado de casos,
j) Asistencia y reporte de eventos académicos.
k) Otros: (Detallar) ___________________________________________
a) Exámenes orales y escritos teóricos, X
b) Exámenes orales y escritos prácticos, X
Acreditación y validación. 50 % c) Sustentación de proyectos de investigación y casos prácticos. X
d) Otros: (Detallar) ____________________________________________
N° Título de la obra Existencia en biblioteca Número de ejemplares
1 QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATATIVA: Dr. Fernando Burriel, Dr. Siro Arribas, Dr. Jesús SI 4
Hernández, Dr. Felipe Lucena: Editorial Paraninfo: Decimosexta edición 1998
2 QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATATIVA: Luis j. Curtman: Editorial la Habana 1967 Si 11
3 ANÁLISIS CUALITATIVO: Ray U. Brumblay: Compañía Editora Continental S.A: Primera Si 3
4 QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATATIVA: Arthur I. Vogel: Editorial Kapelusz: Quinta edición Si 1
1 QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATATIVA: A. Aráneo: Editorial MC Graw Hill 1981 Si 2
2 ANÁLISIS ORGÁNICO CUALITATIVOSISTEMÁTICO: Prof. Dr. Francisco Buscarons: Editorial No 0
Reverté S.A: Séptima Edición 1986
3 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA. EQUILIBRIO INICO Y ANÁLISIS QUÍMICO: Prof. No 0
Alfonso Clavijo Díaz: Universidad Nacional de Colombia, sede Bogotá: Primera edición
N° Dirección electrónica / URL
1 https://books.google.com.ec/books?id=5xjctvSHSJIC&pg=PA1&dq=quimica+cualitativa&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjEhIOm_MPMAhVHJx4KHVURB
TsQ6AEIOTAG#v=onepage&q=quimica%20cualitativa&f=false
2 https://books.google.com.ec/books?id=1dcuvQauzMoC&printsec=frontcover&dq=quimica+cualitativa&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiCmM_-
_sPMAhUE8x4KHX6rAwsQ6AEIIDAB#v=onepage&q=quimica%20cualitativa&f=false
3 https://books.google.com.ec/books?id=EHHX4MeSP-
YC&pg=PA7&dq=quimica+cualitativa&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjKibuL_8PMAhUD6x4KHWVhAO8Q6AEIJDAC#v=onepage&q=quimica%20cualitati
va&f=false
4 https://books.google.com.ec/books?id=E680F3D40nsC&pg=PA853&dq=quimica+cualitativa+libros&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi6ptGl_8PMAhVLm
x4KHUxUAVAQ6AEIPTAH#v=onepage&q=quimica%20cualitativa%20libros&f=false
Responsabilidad Nombre del responsable Firmas Fecha entrega
Q.F. Raúl Giovanni Lucio Villagómez Mgs.
Dra. Haydee María Alvarado Alvarado Mgs.
Q.F. Ortega
Q.F. Raúl Lucio Villagómez Mgs.
Dr. Carlos Silva Huilcapi M.Sc.
Eco. María Fernanda Carrillo Velastegui
Facultad de: Ciencias Químicas
Docente: Dra .Q.f. Haydee Alvarado,Mg.s
Estudiante/s …...………………………………………
Asignatura : Química Analítica I teoría.
Fecha………………………………………………Parcial.
Orientar motivadamente las características de la química analítica, para aprender a trabajar
eficientemente en equipos interdisciplinarios.
Aprende los principales términos que se presentan en el análisis cualitativo inorgánico
Tema/Contenido: Términos empleados en el análisis cualitativo por vía húmeda.
Actividad Trabajo en grupo o individual (10 puntos)
Criterio de 10 puntos 8 puntos 6 puntos 4 puntos
Excelente Buen Desempeño
Nivel de desempeño desempeño básico Insuficiente
Dominio de Dominio del Hay un dominio No hay dominio No hay dominio
contenido tema de forma del tema, pero completo, solo temático, solo
individual es se le dificulta la conceptos no muy transcribe lo
claro y preciso. ejemplificación claros, repite la mismo de la
(5 puntos) y la ejercitación. información sin fuente de internet.
(4puntos) entenderla.
(3puntos) (2 puntos)
Organización Organiza muy Organización Organización Poca elaboración
del material claro, formato correcta y correcta pero y organización
atractivo y formato claro y descuidada en la dudosa
creativo aceptables presentación
(2,5 puntos) (2 puntos) (1,5 punto) 1 puntos
Uso de No sabe organizar No da
estrategias y Exposición muy Seguridad en la la información. conclusiones.
aprendizaje. buena y capta la exposición. Uso de poca Usa únicamente el
atención. Uso solo de herramienta libro de consulta.
Uso de diapositivas. informática. 1 punto)
diapositivas y (1,5 punto)
videos. (2 puntos)
(2,5puntos)
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