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Cinética química RESOLUCIÓN DE CUESTIONES - PDF
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Carolina Velázquez Valenzuela
1 Cinética química RESOLUCIÓN DE CUESTIONES Cuestión 1 Escribe la expresión de velocidad de reacción en función de la concentración de cada una de las especies que intervienen en el proceso de obtención de amoniaco, según la reacción: 3H 2 + N 2 2NH 3 Cuestión 2 Escribe la expresión de velocidad para las siguientes reacciones en términos de desaparición de los reactivos y de la aparición de los productos. a) 3O 2 (g) 2O 3 (g) b) I 2 (g)+h 2 (g) 2HI(g) Cuestión 3 La energía de activación correspondiente a la reacción: A+B C+D, es de 28 5 kj/mol, mientras que para la reacción inversa el valor de dicha energía es de 37 3 kj/mol. a) Qué reacción es más rápida, la directa o la inversa? b) La reacción directa, es exotérmica o endotérmica? c) Dibuja un diagrama entálpico de ambos procesos? Cuestión 4 Dada la siguiente ecuación de velocidad, v = k [A] [ B] 2 correspondiente a la siguiente reacción química, A+B C, indique, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa: a) La constante k es independiente de la temperatura. b) La reacción es de primer orden respecto de A y de primer orden con respecto de B pero de segundo orden para el conjunto de la reacción. c) La velocidad de reacción posee un valor constante mientras dura la reacción química. Cuestión 5 Se ha comprobado experimentalmente que la reacción 2A+B C es de primer orden respecto al reactivo A y de primer orden respecto al reactivo B. a) Escribe la ecuación de velocidad. b) Cuál es el orden total de la reacción? c) Qué factores pueden modificar la velocidad de la reacción? 1
2 Cuestión 6 Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa: a) La k de velocidad para una ecuación de primer orden se expresa en unidades de mol L 1 s 1. b) Las unidades de la velocidad de una reacción dependen del orden total de la reacción. c) En la ecuación de Arrhenius: k = A e -Ea/RT Cuestión 7 Indique cuáles de las siguientes proposiciones son correctas: a) La adición de un catalizador rebaja la energía de activación. b) La adición de un catalizador modifica la velocidad de reacción directa. c) La adición de un catalizador modifica el estado de equilibrio de la reacción. Cuestión 8 En la reacción A+B C+D se comprueba experimentalmente que v = k [A] [B], en donde k = A e -Ea/RT a) Explica el significado de cada uno de los términos que aparecen en la ecuación de Arrhenius. b) En unas determinadas condiciones, la velocidad de la reacción es v = 0 01 mol L 1 s 1. Indica, razonadamente, varias formas de acelerar la reacción. 2
3 RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS Problema 1 la reacción: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g) La energía de activación es 181 kj/mol. A 500 ºC, la constante de velocidad es L mol 1 s 1. a) A qué temperatura la constante de velocidad es el doble del valor a 500 ºC? b) Cuál es la constante de velocidad a 1000ºC? Dato: R = kj/k mol Problema 2 Para cierta reacción, la constante de velocidad se duplica al elevar la temperatura desde 15 ºC hasta 25 ºC, Calcular: a) La energía de activación, E a. b) La constante de velocidad a 100 ºC si, a 25 ºC, k vale L mol 1 s 1. Dato: R = kj K 1 mol Problema 3 La reacción química A + B C es de primer orden respecto de A y de B. Con los siguientes datos: Experimento [A o ] mol L 1 [B o ] mol L 1 Velocidad inicial de la reacción mol L 1 s X X mol L 1 s Dígase si son verdaderas o falsas cada uno de las siguientes proposiciones: a) X 1 = mol L 1 s 1. b) X 2 = 0 03 mol L 1. c) Para el 1 er experimento k = mol L 1 s 1. Problema 4 Se ha medido la velocidad en la reacción A + 2 B C a 25 ºC, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultado la siguiente tabla de valores: Experimento [A o ] mol L 1 [B o ] mol L 1 V 0 (mol L 1 s 1 ) Determine a) la ley de velocidad para la reacción b) su constante de velocidad. 3
4 Problema 5 La reacción A+B AB es de primer orden respecto a cada reactivo. Cuando la concentración de A es 0 2 M y la de B es 0 8 M, la velocidad de formación de AB es mol L 1 s a) Calcula el valor de la constante de velocidad. b) Cuánto valdrá la velocidad de reacción en el momento en que [A]=0 1 moles/l y [B]=0 4 moles/l? 4
5 Equilibrio Químico RESOLUCIÓN DE CUESTIONES Cuestión 1 En un matraz vacío, se introducen igual número de moles de H 2 y N 2 que reaccionan según la ecuación: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) Justifique si, una vez alcanzado el equilibrio, las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Hay doble número de moles de amoníaco de los que había inicialmente de N 2. b) La presión parcial de nitrógeno será mayor que la presión parcial de hidrógeno. c) La presión total será igual a la presión de amoníaco elevada al cuadrado. Cuestión 2 En el equilibrio: C(s) + O 2 (g) CO 2 (g)a) Escriba las expresiones de K c y K p b) Establezca la relación entre ambas. Cuestión 3 A partir de la composición de mezclas gaseosas de I 2 y H 2 a diferentes temperaturas, se han obtenido los siguientes valores de K p para la reacción: H 2 (g) + I 2 (g) 2 HI (g) T (ºC) K p a) Calcule K c a 400 ºC. b) Justifique por qué esta reacción es exotérmica. c) Variará K p si se altera la concentración de H 2? Razone la respuesta. Cuestión 4 A la temperatura de 650 K, la deshidrogenación del 2-propanol para producir propanona, según la reacción: CH 3 - CHOH - CH 3 (g) CH 3 - CO - CH 3 (g) + H 2 (g) es una reacción endotérmica. Indique, razonadamente, si la constante de equilibrio de esta reacción: a) Aumenta al elevar la temperatura. b) Aumenta cuando se utiliza un catalizador. c) Aumenta al elevar la presión total, manteniendo constante la temperatura. Cuestión 5 Para la reacción: SnO 2 (s) + 2 H 2 (g) 2 H 2 O (g) + Sn (s) El valor de K p a la temperatura de 900 K es 1,5 y a 1100 K es 10. Conteste razonadamente si para conseguir un mayor consumo de SnO 2 deberán emplearse: a) Temperaturas elevadas. b) Altas presiones. c) Un catalizador. 5
6 Cuestión 6 Suponga el siguiente sistema en equilibrio: UO 2 (s) + 4 HF(g) UF 4 (g) + 2 H 2 O(g) Explique hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando: a) Se adiciona UO 2 (s) al sistema. b) Se elimina HF(g) c) Se aumenta la capacidad del recipiente de reacción. Cuestión 7 Se establece el siguiente equilibrio: 2 C (s) + O 2 (g) 2 CO 2 (g) ΔHº = kj Razone si la concentración de O 2 aumenta, disminuye o permanece invariable: a) Al añadir C (s) b) Al aumentar el volumen del recipiente. c) Al elevar la temperatura. Cuestión 8 Para los compuestos poco solubles CuBr, Ba(IO 3 ) 2 y Fe(OH) 3 : a) Escriba la ecuación de equilibrio de solubilidad en agua. b) La expresión del producto de solubilidad. c) El valor de la solubilidad en función del producto de solubilidad. Cuestión 9 Cómo se modificará la solubilidad del carbonato de calcio (sólido blanco insoluble, CaCO 3 ) si a una disolución saturada de esta sal se le adiciona: a) Carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ). b) CaCO 3. c) Cloruro de calcio. Cuestión 10 Determine si se produce un precipitado (aparición de una fase sólida en el seno de una disolución) cuando se mezclan dos volúmenes iguales de disoluciones M de un catión (ion cargado positivamente) y un anión (ion cargado negativamente) de las siguientes especies: a) Ag + y Cl. b) Pb 2+ y I. c) Bi 3+ y S 2. Datos: K s (AgCl) = ; K s (PbI 2 ) = 1, ; K s (Bi 2 S 3 ) = Cuestión 11 Indique si son ciertas o falsas las siguientes aseveraciones: a) El valor de la constante del producto de solubilidad alcanza su máximo valor después de varios minutos. b) Una disolución saturada de un compuesto insoluble, A m B n, tiene una concentración de sal disuelta que es m + n veces la solubilidad. c) El valor de la constante del producto de solubilidad depende de la temperatura. 6
7 Cuestión 12 Indique si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Si a una disolución saturada de una sal insoluble se le añade uno de los iones que la forma, disminuye la solubilidad. b) Dos especies iónicas de cargas opuestas forman un precipitado (compuesto insoluble) cuando el producto de sus concentraciones actuales es igual al producto de solubilidad. c) Para desplazar un equilibrio de solubilidad hacia la formación de más cantidad de sólido insoluble, se extrae de la disolución una porción del precipitado. Cuestión 13 Indique si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El desplazamiento de un equilibrio de solubilidad de un compuesto insoluble hacia la solubilización del precipitado puede hacerse retirando uno de los iones que forman la sal insoluble. b) Si a un equilibrio de solubilidad de un sólido insoluble se le añade más sólido insoluble, el equilibrio no se desplaza hacia ningún lado. c) La molaridad de una disolución saturada de una sal insoluble es su solubilidad. 7
8 RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS Problema 1 En un recipiente de 4 litros, a una cierta temperatura, se introducen las cantidades de HCl, O 2 y Cl 2 indicadas en la tabla, estableciéndose el siguiente equilibrio: 4 HCl(g) + O 2 (g) 2 H 2 O(g) + 2 Cl 2 (g) moles iniciales HCl 0 16 O H2O 0 Cl moles en equilibrio 0 06 a) Los datos necesarios para completar la tabla. b) El valor de Kc a esa temperatura. Problema 2 El N 2 O 4 se disocia en NO 2, según la ecuación: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) Si en un recipiente de 4 litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 0 20 moles de N 2 O 4 y 0 20 moles de NO 2 y se calienta a 50ºC: a) Calcule el cociente de reacción en el instante inicial. b) Pronostique el sentido en el que ocurrirá la reacción para alcanzar el equilibrio. Dato. Kc=0 029 a 50 ºC. Problema 3 A 523 K las concentraciones de PCl 5, PCl 3 y Cl 2 en equilibrio para la reacción: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M, respectivamente. Calcule a esa temperatura: a) Las presiones parciales de las tres especies en el equilibrio. b) La constante K p de la reacción. Problema 4 En un recipiente de 1 L y a una temperatura de 800 C, se alcanza el siguiente equilibrio: CH 4 (g) + H 2 O(g) CO(g) + 3H 2 (g) a) Los datos que faltan en la tabla. CH 4 H 2 O CO H 2 moles iniciales variación en los moles hasta el equilibrio 0 40 moles en el equilibrio 0 40 b) La constante de equilibrio K p. 8
9 Problema 5 En un matraz de un litro de capacidad se introducen moles de nitrógeno y moles de hidrógeno, se calienta a 800 K y se establece el equilibrio: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) Encontrándose que se han formado 0,060 moles de amoniaco. a) La composición de la mezcla gaseosa en equilibrio. b) K c y K p a la citada temperatura. Problema 6 En un recipiente de 5 litros se introducen 1 84 moles de nitrógeno y 1 02 moles de oxígeno. Se calienta el recipiente hasta 2000ºC, estableciéndose el equilibrio: N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO (g) En estas condiciones, reacciona el 3 % del nitrógeno existente. a) El valor de Kc a dicha temperatura. b) La presión total en el recipiente, una vez alcanzado el equilibrio. Dato R = atm L K 1 mol 1. Problema 7 En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol del compuesto B. Se calienta a 300 ºC y se establece el siguiente equilibrio: A(g) + 3B(g) 2C(g) Sabiendo que cuando se alcanza el equilibrio el número de moles de B es igual al de C. a) Las concentraciones de cada componente en el equilibrio. b) El valor de las constantes de equilibrio K C y K P a esa temperatura. Problema 8 Se introduce una mezcla de 0 50 moles de H 2 Y 0 50 moles de I 2 en un recipiente de 1 litro y se calienta a la temperatura de 430 ºC. a) Las concentraciones de H 2, I 2 y HI en el equilibrio, sabiendo que, a esa temperatura, la constante de equilibrio Kc es 54,3 para la reacción: H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g) b) El valor de la constante K p a la misma temperatura. Problema 9 En una vasija que tiene una capacidad de 3 litros se hace el vacío y se introducen 0,5 gramos de H 2 y 30 gramos de I 2. Se eleva la temperatura a 500ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio: I 2 (g) + H 2 (g) 2 HI(g) para el que K c vale 50. a) Moles de HI que se han formado. b) Moles de I 2 presentes en el equilibrio. Datos. Masas atómicas: H = 1; I =
10 Problema 10 En un recipiente de 10 L se hacen reaccionar, a 450ºC, 0 75 moles de H 2 y 0 75 moles de I 2, según la ecuación: H 2 (g) + I 2 (g) 2 HI(g) Sabiendo que a esa temperatura K c = 50, calcule en el equilibrio: a) El número de moles de H 2, I 2 y de HI. b) La presión total en el recipiente y el valor de K p. Problema 11 En un recipiente de 1L, a 2000 K, se introducen moles de CO 2 y una cierta cantidad de H 2, produciéndose la reacción: H 2 (g) +CO 2 (g) H 2 O(g) + CO(g) Si cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 6 atm, calcule: a) Los moles iniciales de H 2. b) Los moles en el equilibrio de todas las especies químicas presentes. Datos. R = atm L K 1 mol 1 ; K c = 4,4. Problema 12 En un matraz de un litro, a 440 ºC, se introducen 0,03 moles de yoduro de hidrógeno y se cierra, estableciéndose el equilibrio: 2 HI(g) I 2 (g) + H 2 (g) En estas condiciones, la fracción molar del HI en la mezcla es 0,80. a) Las concentraciones de cada gas y K c b) La presión parcial de cada gas y K p Datos. Masas atómicas: H = l; I = 127. Problema 13 Se añade un número igual de moles de CO y H 2 O a un recipiente cerrado de 5 L que se encuentra a 327 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio: CO (g) + H 2 O CO 2 (g) + H 2 (g) Una vez alcanzado éste, se encuentra que la concentración de CO 2 es 4 6 M y el valor de K c es 302. a) Cuáles son las concentraciones de CO, H 2 y H 2 O en el equilibrio? b) Calcule la presión total del sistema en el equilibrio. Problema 14 Para el siguiente equilibrio: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) el valor de la constante Kc, a 360 ºC, es En un recipiente de 25 litros se introducen 2 0 moles de PCl 3, 1 5 moles de Cl 2 y 0 15 moles de PCl 5 y se calienta hasta 360ºC. a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. b) Las presiones parciales de cada una de las especies en equilibrio. 10
11 Problema 15 A 1200 ºC, el valor de la constante Kc es para el equilibrio: Br 2 (g) 2 Br(g) Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M, calcule: a) El tanto por ciento de Br 2 que se encuentra disociado. b) La concentración de bromo atómico en el equilibrio. Problema 16 En un recipiente de 5 litros se introducen 0,28 moles de N 2 O 4 a 50 ºC. A esa temperatura, el N 2 O 4 se disocia según: N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) Al llegar al equilibrio, la presión total es de 2 atm. a) El grado de disociación del N 2 O 4 a esa temperatura. b) El valor de Kp a 50 ºC. Problema 17 Para el equilibrio, I 2 (g) + H 2 (g) 2HI(g) la constante de equilibrio K c es 54'8 a 425 ºC. a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio si se calientan, a la citada temperatura, 0 60 moles de HI y 0 10 moles de H 2 en un recipiente de un litro de capacidad. b) El porcentaje de disociación del HI. Problema 18 En un recipiente de 2 litros que se encuentra a 25 ºC, se introducen 0 50 gramos de N 2 O 4 en estado gaseoso y se produce la reacción: N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) a) La presión parcial ejercida por el N 2 O 4 en el equilibrio. b) El grado de disociación del mismo. Datos. K P = ; Masas atómicas: N = 14; O = 16. Problema 19 A la temperatura de 400 ºC y 710 mm de mercurio de presión, el amoníaco se encuentra disociado en un 40 % según la ecuación: 2 NH 3 (g) N 2 (g) + 3 H 2 (g) a) La presión parcial de cada uno de los gases que constituyen la mezcla en equilibrio b) El valor de las constantes K p y K c a esa temperatura. 11
12 Problema 20 Al calentar PCl 5 (g) a 250 ºC, en un reactor de 1 litro de capacidad, se descompone según: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) Si una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación es 0,8 y la presión total es 1 atm, calcule: a) El número de moles de PCl 5 iniciales. b) La constante K p a esa temperatura. Dato: R = atm L K 1 mol 1. Problema 21 Para la reacción en equilibrio: SnO 2 (s) + 2 H 2 (g) Sn(s) + 2 H 2 O(g) a 750 ºC, la presión total del sistema es 32,0 mm de Hg y la presión parcial del agua 23,7 mm de Hg. a) El valor de la constante K p para dicha reacción, a 750 ºC. b) Los moles de vapor de agua y de hidrógeno presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de dos litros. Problema 22 El cloruro de amonio se descompone según la reacción: NH 4 Cl(s) NH 3 (g) + HCl(g) En un recipiente de 5 litros, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 2,5 g de cloruro de amonio y se calientan a 300 ºC hasta que se alcanza el equilibrio. El valor de K p a dicha temperatura es 1, a) La presión total de la mezcla en equilibrio. b) La masa de cloruro de amonio sólido que queda en el recipiente. Datos. R = atm L K 1 mol 1. Masas atómicas: H = 1; N = 14; Cl = 35,5 Problema 23 Para la reacción: CO 2 (g) + C(s) 2 CO(g) K p = 10, a la temperatura de 815 ºC. Calcule, en el equilibrio: a) Las presiones parciales de CO 2 y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2 atm. b) El número de moles de CO 2 y de CO, si el volumen del reactor es de 3 litros. Problema 24 Una muestra de 6 53 g de NH 4 HS se introduce en un recipiente de 4 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se descompone a 27ºC según la ecuación: NH 4 HS(s) NH 3 (g) + H 2 S(g) Una vez establecido el equilibrio la presión total en el interior del recipiente es atm. a) Las constantes de equilibrio K p y K c. b) El porcentaje de hidrogenosulfuro de amonio que se ha descompuesto. Datos. R = atm L K 1 mol 1. Masas atómicas: H = 1, N = 14; S =
13 Problema 25 A 360 ºC se determina la composición de una mezcla gaseosa que se encuentra en equilibrio en el interior de un matraz de dos litros de capacidad, encontrándose 0,10 moles de H 2, 0,12 moles de I 2 y 0,08 moles de HI. a) K c y K p para la reacción: I 2 (g) + H 2 (g) 2 HI (g) b) La cantidad de hidrógeno que se ha de introducir en el matraz para duplicar el número de moles de HI, manteniéndose constante la temperatura. Datos. R = atm L K 1 mol 1. Problema 26 En un recipiente se introduce una cierta cantidad de SbCl 5 y se calienta a 182 ºC, alcanzando la presión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio: SbCl 5 (g) SbCl 3 (g) + Cl 2 (g) Sabiendo que en las condiciones anteriores el SbCl 5, se disocia en un 29'2 %. a) Las constantes de equilibrio K p. b) La presión total necesaria para que, a esa temperatura, el SbCl 5 se disocie un 60%. Datos R = atm L K 1 mol 1. Problema 27 A 50 ºC y presión de 1 atm, el N 2 O 4 se disocia en un 40 % en NO 2, según la reacción: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) a) Las constantes de equilibrio K p y K c. b) El grado de disociación del N 2 O 4 a la misma temperatura pero a una presión de 10 atm. Datos. R = atm L K 1 mol 1. Problema 28 Calcule la solubilidad molar a 25 ºC del Ag 2 CO 3 (sólido insoluble), sabiendo que, a esa temperatura, 100 ml de una disolución saturada del mismo produce por evaporación un residuo de 5 46 g. Datos. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ag = 108. Problema 29 Se desea preparar 1 L de disolución saturada de CaCO 3 (sólido cristalino blanco insoluble) a una temperatura determinada. a) La solubilidad de la sal. b) La cantidad mínima necesaria de carbonato de calcio para preparar la disolución saturada. Datos. K s (CaCO 3 ) = Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ca =
14 Problema 30 El cromato de plomo (sólido amarillento insoluble, PbCrO 4 ) tiene una solubilidad en agua de mol/l, a 25 ºC. Calcule el producto de solubilidad del compuesto a esa temperatura. Problema 31 Se sabe que las solubilidades en agua a 25 ºC del PbI 2 (sólido amarillo insoluble) y Ag 3 AsO 4 (sólido blanco insoluble) son respectivamente y M. c) El producto de solubilidad del ioduro de plomo a esa temperatura. d) El producto de solubilidad del arseniato de plata a esa temperatura. Problema 32 Calcule el producto de solubilidad del MgCO 3, sabiendo que en 200 ml de una disolución saturada a 25 ºC se han disuelto 3 2 mg de sal. Datos. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Mg = Problema 33 La solubilidad del hidróxido de magnesio, Mg(OH) 2, en agua es de 9 6 mg/l a 25 ºC. a) El producto de solubilidad de este hidróxido insoluble a esa temperatura. b) La solubilidad a 25 ºC, en una disolución 0 1 M de Mg(NO 3 ) 2. Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Mg = Problema 34 Calcule la concentración de iones Pb 2+ en las siguientes condiciones: a) En una disolución saturada de cloruro de plomo en agua b) En una disolución saturada de cloruro de plomo en presencia de cloruro a una concentración de 0 02 M. Dato: K s (PbCl 2 ) = Problema 35 La solubilidad del CaF 2 es de 86 mg/l a 25 ºC. a) La concentración de Ca 2+ y F en una disolución saturada de dicha sal. b) El producto de solubilidad de la sal a esa temperatura. Datos. Masas atómicas: F = 19; Ca = 40. Problema 36 El producto de solubilidad del cromato de plata (sólido amarillo-rojizo insoluble, Ag 2 CrO 4 ), a una temperatura dada es a) La molaridad de una disolución saturada de dicha sal a esa temperatura. b) La solubilidad del cromato de plata en mg/l. Datos. Masas atómicas: O = 16; Cr = 52; Ag =
15 Problema 37 Se disuelve Co(OH) 2 en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones OH es M. a) La concentración de iones Co 2+ de esta disolución. b) El valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto poco soluble a esa temperatura. Problema 38 Conociendo que el producto de solubilidad del Fe(OH) 3 a 25 ºC es de , calcule la solubilidad molar en agua de dicho compuesto a esa temperatura. Problema 39 Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH) 2 a una temperatura dada es de Calcule la concentración de catión (Pb 2+ ) disuelto. Problema 40 Calcule la solubilidad del CaSO 4 : a) En agua pura. b) En una disolución 0 50 M de Na 2 SO 4. Dato: K s (CaSO 4 ) = Problema 41 Calcule la solubilidad del Ag 2 S en los siguientes casos: a) En agua pura. b) En una disolución 0 1 M de AgNO 3. Dato: K s (Ag 2 S) = Problema 42 Calcule la solubilidad del PbI 2 en los siguientes casos: a) En agua pura. b) En una disolución 0 5 M de Pb(NO 3 ) 2. c) En una disolución 0 1 M de KI. Dato: K s (PbI 2 ) = Problema 43 Calcule la solubilidad del Ag 3 AsO 4 en los siguientes casos: a) En una disolución 0 1 M de AgNO 3. b) En una disolución 0 1 M de Na 3 AsO 4. Dato: K s (Ag 3 AsO 4 ) =
16 Problema 44 Se mezclan 100 ml de disolución 1M de Na 2 SO 4 con 100 ml de disolución 0 1 M de Pb(NO 3 ) 2. a) Razone si se forma o no un precipitado de PbSO 4. b) Calcule la cantidad de compuesto insoluble (PbSO 4 ) que se forma. Dato: K s (PbSO 4 ) = Problema 45 Indique si se formará un precipitado de PbI 2 (fase sólida amarilla) cuando a 100 ml de una disolución 0 01 M de Pb(NO 3 ) 2 se le añaden 50 ml de una disolución de KI 0 02 M. Dato: K s (PbI 2 ) = Problema 46 Se mezclan 10 ml de disolución 10 3 M de Ca 2+ con 10 ml de disolución M de Na 2 CO 3. a) Justifique si se forma o no precipitado. b) En caso de que se forme precipitado, calcule la cantidad de sólido formado (CaCO 3 ). Dato: K s (CaCO 3 ) = Problema 47 Se mezclan 100 ml de disolución 0 02 M de Ba(NO 3 ) 2 con 50 ml de disolución 0 15 M de Na 2 SO 4. Calcule la concentración de las especies disueltas. Dato: K s (BaSO 4 ) =
QUÍMICA. Solución: i. Reacción de reducción: la que presente el potencial estándar de reducción más alto. Si sólo escribe correctamente la ecuación.
QUÍMICA OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Dispone de los pares redox (Cr 2 O 2-7 /Cr 3+ ) y (Ag + /Ag), cuyos potenciales estándar de reducción en medio ácido son, respectivamente, + 1,33 y + 0,80 V. Con ellos
, que es la expresión de la solubilidad en
PRUEBA GENERAL OPCIÓN A CUESTIÓN 1.- Responde a las siguientes cuestiones justificando las respuestas: a) Escribe el equilibrio de solubilidad y obtén la expresión de la solubilidad en función del producto

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