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Timestamp: 2018-05-21 20:29:44+00:00

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QUIMICA INORGANICA LIC. EN QUIMICA 3/11 2016 1° cuatrimestre
6 Hs. Hs. Hs. 3 Hs. 9 Hs. 1º Cuatrimestre	 14/03/2016	 24/06/2016	 15 140
El curso pretende dar una formación básica en Química Inorgánica abordando temas generales de tendencias en la Tabla
Periódica y temas más específicos donde se estudia la Química del Estado Sólido y Química de Coordinación. Los alumnos
que inician el curso ya tienen la base de los principios básicos de Química y Fisicoquímica, los cuales son aplicados a la
resolución de problemas para sistemas inorgánicos. Así, se aplican principios tales como Equilibrio Químico,
Termodinámica, Cinética, etc. Los temas abordados serán de utilidad en cursos superiores donde se estudie Materiales
(propiedades y caracterización), Análisis Químico, Catálisis Homogénea y Heterogénea, Síntesis.
• adquiera conocimientos sobre los conceptos de la Química Inorgánica y su relación con temas específicos de su carrera.
• pueda fundamentar las propiedades que presentan los elementos y sus compuestos analizando la Tabla Periódica por grupos,
períodos y en forma diagonal.
• integre y aplique los conceptos vistos en Química General en análisis de los procesos de Química Inorgánica.
• sepa distinguir los procesos redox y los ácido-base.
• conozca y aplique los principios de la Química de Coordinación y de Sólidos.
• adquiera adiestramiento en el manejo de técnicas de laboratorio y se inicie en la aplicación de estrategias para resolver
problemas concretos en el campo de la Química Inorgánica.
• conozca los medios y lugares en donde encontrar la información necesaria para resolver los problemas planteados
(bibliografía, manuales, información on line).
• se informe y aplique las Normas de Seguridad en el manejo de productos químicos.
Tipos de Sólidos: concepto de sólido amorfo y cristalino. Celda Unitaria. Red Espacial. Clasificación. Sistemas
Cristalográficos. Sólidos iónicos, covalentes, moleculares, metálicos. Aleaciones y amalgamas. Cristalización y Solubilidad.
Aplicación del concepto de Kps. Fundamentos y técnicas del proceso de cristalización.
Estructura Cristalinas. Redes típicas. Defectos reticulares. Uso de RX en la determinación de estructuras cristalinas.
Reactividad en Química Inorgánica. Análisis de parámetros termodinámicos y cinéticos relacionados con la espontaneidad y
labilidad de un proceso. Reacciones ácido-base: conceptos de Lewis, Brönsted-Lowry y Pearson. Carácter ácido-base de
especies en solución. Reacciones redox: equilibrios y espontaneidad. Ecuación de Nernst Sistematización de datos:
Diagramas de Latimer, Frost, Pourbaix. Reacciones de Complejación. Reacciones de Descomposición Térmica.
Química de Coordinación. Tipos de Ligandos. Nomenclatura de complejos. Estereoquímica. Isomería. Estereoisomería.
Isomería de posición. Conceptos de: compuestos de coordinación, quelatos, aductos, clusters, cúmulos, cubanos, pi-ácidos,
organometálicos, metalocenos, clatratos, fullerenos. Teorías de Enlace en Química de Coordinación: Teoría de Lewis, Teoría
del Campo Cristalino, Campo Ligando, Teoría del Enlace de Valencia y Teoría del Orbital Molecular. Efecto de Jahn-Teller.
Color y Magnetismo. Estabilidad y Cinética. Ejemplos de complejos participantes en sistemas biológicos. Ejemplos de
formación de complejos organometálicos aplicados en la industria. Mecanismos de reacción en la síntesis de complejos.
Reactividad de complejos. Factores termodinámicos y cinéticos en la síntesis de complejos. Tipos de reacciones en la síntesis
Tabla Periódica: tendencias horizontales, verticales, diagonales. Carga nuclear efectiva, radios iónicos, energía de ionización, afinidad electrónica. Principio de singularidad. Estudio de la variación sistemática de los elementos y sus compuestos.
Carácter metálico. Variación del carácter ácido-base de óxidos e hidruros. Estados de oxidación. Poder polarizante.
Geometría adoptada por los elementos en sus distintos estados de oxidación.
Elementos Representativos de los grupos 1 y 2. Generalidades. Tendencias y principales propiedades. Reactividad. Haluros,
óxidos, peróxidos, superóxidos, hidróxidos, sales de oxoácidos. Análisis de las tendencias periódicas (solubilidad, estabilidad
térmica). Química redox. Química de coordinación. Metalurgia. Aplicación en procesos industriales, biológicos y farmacológicos de los elementos de estos grupos.
Elementos Representativos de los grupos 13 y 14. Generalidades: configuración electrónica y estados de oxidación; estados
iónicos y covalencias; efecto del par inerte. Tendencias y principales propiedades; casos del boro y del carbono. Estabilidad de óxidos, hidruros, haluros y otras sales. Química en solución. Química redox. Metalurgia. Aplicación en procesos industriales, biológicos y farmacológicos de los elementos de estos grupos.
Elementos Representativos de los grupos 15 y 16. Generalidades: configuración electrónica y estados de oxidación; estados
iónicos y covalencias; efecto del par inerte. Tendencias y principales propiedades: variación del carácter metálico. Estabilidad de óxidos, hidruros, haluros y otras sales. Oxácidos, especies condensadas. Química en solución. Química redox. Metalurgia.
Aplicación en procesos industriales, biológicos y farmacológicos de los elementos de este grupo.
Elementos Representativos de los grupos 17 y 18. Generalidades: configuración electrónica y estados de oxidación; estados
iónicos y covalencias. Estabilidad de óxidos, hidruros, haluros y otras sales. Oxácidos. Química en solución. Química redox.
Metalurgia. Aplicación en procesos industriales, biológicos y farmacológicos de los elementos de estos grupos.
Propiedades físicas y químicas de los gases nobles. Compuestos de xenón. Otros compuestos de los gases nobles. Hidrógeno:
isótopos del hidrógeno. Propiedades físicas y químicas del hidrógeno. Síntesis y usos del hidrógeno. Hidruros: clasificación y propiedades generales.
Elementos de Transición. Concepto. Clasificación. Metodología de estudio. Generalidades. Tendencias. Principales
propiedades. Estudio de la química de los elementos de la primera serie de Transición. Estudio de los elementos de
postransición.
Elementos de Transición. Estudio de la química de los elementos de la segunda y tercera serie de Transición. Lantánidos y
actínidos. Generalidades y tendencias. Análisis de algunas propiedades de estos elementos.
Simetría en Química. Aplicación de simetría para la clasificación de sólidos. Modelo de empaquetamiento compacto. Redes finitas y redes infinitas. Estructuras típicas. Óxidos mixtos. Sustitución catiónica. Defectos reticulares. Aplicación de difracción de Rx en la determinación de estructuras cristalinas: método de polvos y monocristal.
Caracterización espectroscópica de compuestos inorgánicos. Espectroscopia visible aplicada a compuestos de coordinación.
Interpretación de espectros. Estados de Russell-Saunders. Diagramas de Orgel. Espectroscopia infrarrojo. Fundamentos.
Sistematización de la Química Redox. Potenciales de reducción estándar, Eº y su relación con &#61508;Gº y K. Diagramas
de Latimer, Frost. Manejo de diagramas de Ellingham y Pourbaix. Aplicaciones. Procesos metalúrgicos.
Núcleo atómico. Núclido. Tabla de núclidos, concepto y uso. Radioactividad: concepto. Actividad. Ecuación fundamental de
la radioquímica. Tiempo de vida media. Radioactividad natural: tipos de emisión (alfa, ß+, ß-, gamma, etc.). Poder
de ionización y penetración. Ley del corrimiento. (Series radiactivas naturales). Separación de isótopos radiactivos.
Reacciones. Separación de isótopos. Reacciones nucleares artificiales. Elementos transuránicos. Fisión y fusión nuclear.
Aplicaciones industriales, biológicas y analíticas de los radionúclidos.
1. Aplicación del concepto de Kps a Solubilidad de compuestos inorgánicos. Manejo de Curvas de Solubilidad. Tipos de
Sólidos. Problemas. (2 hs)
2. Determinación de Simetría en especies diversas. Empaquetamientos: cálculos y manejo de modelos. (2 hs)
3. Cálculos de Reactividad I. (incluye sólidos, gases y soluciones) (3 hs)
4. Cálculos de Reactividad II (incluye sólidos, gases y soluciones) (3 hs)
5. Nomenclatura de complejos. Estereoquímica. Ejercicios. (2 hs)
6. Teorías en Química de Coordinación. Ejercicios y problemas. (2 hs)
7. Algunos aspectos sistemáticos de las tres Series de Transición, bloque d Resolución de cuestionarios. Parte 1 (3 hs)
8. Algunos aspectos sistemáticos de las tres Series de Transición, bloque d y f. Resolución de cuestionarios. Parte 2 (3 hs).
9. Elementos Representativos. Resolución de cuestionarios. Parte 1. (3 hs)
10. Elementos Representativos. Resolución de cuestionarios. Parte 2. (3 hs)
11. Análisis de espectros electrónicos y propiedades magnéticas de complejos. (2 hs)
12. Sistemas. Redox. Usos de Diagramas. Cálculos. (2 hs)
13. Síntesis en Química Inorgánica. Cálculos estequiométricos y de rendimiento (3 hs)
14. Profundización en los aspectos sistemáticos de las tres Series de Transición bloque d y Elementos Representativos.
Seminarios. (2 hs)
15. Radioquímica: Reacciones. Aplicaciones (2 hs)
1. Procesos de cristalización y solubilidad. Técnicas de separación por cristalización-precipitación. Disolución.
Cristalización. Filtración. Decantación. Centrifugación. Purificación de sólidos: cristalización fraccionada. Secado de sólidos. 3 hs.
2. Difracción de Rx (DRX): caracterización de sólidos cristalinos; resolución de un sólido cúbico. 3 hs
3. Reacciones ácido-base, redox, endotérmicas y exotérmicas. 3 hs.
4. Compuestos de coordinación. Síntesis por diversas técnicas. 3 hs
5. Espectros de absorción de complejos: espectros electrónicos UV-visible. 3 hs
6. Elementos de transición y post-transición: Equilibrios ácido-base y redox en 1ra serie de transición. Equilibrios ácido-base
y redox en post-transición, 2da y 3ra serie de transición. 3 hs.
7. Elementos representativos: Principales reacciones de los elementos de los bloque s y p. Electrólisis de cloruro de sodio
(potenciales redox). Obtención de geles-coloides Al(OH)3 y H2SiO3 y otros. 3hs.
8. Síntesis y caracterización integral de un Compuesto Inorgánico. 6 hs
Condiciones de trabajo: Prevención. Normas de seguridad. Cuidado y limpieza del lugar de trabajo. Señalizaciones. Código
Protección personal: Normas básicas. Criterio y grados de protección. Elementos de protección personal. Guantes de
seguridad. Guardapolvos. Gafas de seguridad.
Seguridad en el laboratorio: Seguridad en la manipulación de materiales y/o sustancias. Derrames. Tratamiento de polvos,
gases y humos. Tratamiento de residuos.
Los Trabajos Prácticos de Aula y Laboratorio) se evaluarán a través de 2 (dos) exámenes parciales cuyas fechas y horarios serán publicados con la debida antelación. Para poder rendir los exámenes parciales, el alumno deberá haber aprobado previamente los Trabajos Prácticos de Laboratorio incluidos en la evaluación. Para lograr la regularidad, el alumno deberá aprobar el 100% de los exámenes parciales, con el 70% de las respuestas correctas, teniendo derecho a dos recuperaciones para cada parcial.
Transmitir a los estudiantes los conceptos de la Química Inorgánica necesarios como base para el análisis y justificación de procesos en los que participan compuestos inorgánicos. Estudio comparativo de sus propiedades analizando las tendencias periódicas. Desarrollar nuevas habilidades y destrezas mediante la aplicación de principios y conceptos vistos previamente por el alumno, profundizar el grado de conocimiento y proyectar el mismo a las necesidades de cursos superiores.
Los sólidos y los procesos de separación en Química Inorgánica. Reactividad en Química Inorgánica: Procesos ácido-base y
redox. Química del Estado Sólido. Química de Coordinación: conceptos y teorías de enlace. Estudio general fundamentado
de las tendencias de propiedades verticales, horizontales y diagonales en la Tabla Periódica. Radioquímica.
Las 5 horas que restan para cubrir el crédito horario total serán destinada a consultas en el transcurso del cuatrimestre.

References: resolución 
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