Source: https://www.slideshare.net/ARGOSBARRANCA/quimica-25285919
Timestamp: 2017-12-13 00:21:55+00:00

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Pierina Tacure
Kristel Montero , Estudiante en Universidad de Panamá
1. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO
2. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO SEMANA 1 SISTEMA DE UNIDADES MATERIA Y DENSIDAD SISTEMA DE UNIDADES 1. ¿Cuál es la expresión de una cantidad, que es incorrecta según el S.I.? A) 10 m B) 180 s C) 101300 kPa D) 7 amp. E) 22 MHz 2. ¿Cuánto vale “x” en metros? x = 5 pulg. + 5 yd + 1,25 pie + 100 cm A) 2,5 B) 3,8 C) 4,1 D) 6 E) 1 SOLUCIÓN 0,0254m 5pulgx 0,127m 1pulg 3pie 0,3048 5ydx x 4,572m 1yd pie 0,3048m 1,25pie x 0,381m 1pie    x= 0,127 m+4,572 m+0,381 m+1 m = 6,08 m RPTA.: D 3. Sabiendo que A 10 B  y además A = 80 lb x pie s , halle el valor de B en kg x cm h A) 403200 B) 399011 C) 286526 D) 639543 E) 225322 SOLUCIÓN A A 10 B B 10    80 lbxpie 1kg 30,48cm 3600s A x x x s 2,2 lb 1pie 1h  A = 3990109  3990109 B 399010,9 10   RPTA.: B 4. ¿De cuántas calorías dispone una persona de 2112 onzas, si por cada kg de masa se requiere 1 gramo de proteínas y 1 gramo de proteínas requiere 4 calorías? A) 100 B) 140 C) 200 D) 240 E) 300 SOLUCIÓN 1 lb 1kg 1gP 4cal 2112onzas x x x x 16onz 2,2 lb 1kg 1gP = 240 cal RPTA.: D 5. Si la presión atmosférica normal es 1033 gf/cm². ¿Cuál es su valor en libra/pulg²? A) 1,47 B) 14,7 C) 24,7 D) 34,7 E) 44,7 SOLUCIÓN
3. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO  2,54cm ²1033 g 1 lb x x cm² 454,5g 1 pulg² lb 14,7 pulg²  RPTA.: B DENSIDAD 6. Un octavo de litros de cierto líquido “x”, posee una masa 200 g mayor que un doble volumen de agua. ¿Cuál es la densidad del líquido “x” en g/mL? A) 2,6 B) 3,6 C) 1,6 D) 4,6 E) 5,6 SOLUCIÓN 2 x x H O 1 V L 125 mL 8 m 200g m     Por dato: 2 2 H O H O x V 250 mL m 250g m 450g     Luego: x x x m 450g V 125mL 3,6 g mL     RPTA.: B 7. Un litro de leche posee una masa de 1032 gramos, contiene 4% en volumen de nata (Densidad = 0,84 g/mL). ¿Cuál es la densidad de la leche descremada? A) 1,22 B) 2,33 C) 1,04 D) 3,55 E) 0,88 SOLUCIÓN  Nata LECHE DESCREMADA LECHE DESCREMADA 4 Vol.Nata x1000mL 40 mL 100 0,84g m V 40mL mL 33,6g m 1032 33,6 998,4g 998,4g 1,04g /mL 960mL                   RPTA.: C 8. Determine la densidad de un líquido “x” en g/mL, en una mezcla con el H2O, si la composición del H2O es 40% en masa y 30% en volumen. A) 0,64 B) 0,32 C) 0,28 D) 0,72 E) 0,85 SOLUCIÓN 2 2 H O T H O T 40 m m 100 30 V V 100   Se divide:   2H O mezcla 1 mezcla T x T x 4 3 3 0,75g /mL 4 para x : 0,6m 0,6 0,75 0,7 V 0,7 0,64g /mL             RPTA.: A
4. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO 9. Un recipiente lleno de agua tiene masa de 1 kg, lleno de aceite 900g. ¿Cuál es la masa, lleno de un líquido “x” cuya densidad es 1,8 g/mL? A) 1200 g B) 1300 g C) 1400 g D) 1500 g E) 1600 g SOLUCIÓN mR + mH2O = 1000 g ............(I) mR + mACEITE = 900 g Restando: mH2O  maceite = 100 g (1)(V)  (0,8)(V) = 100 V = 500 mL VH2O = 500 mL mH2O = 500 g, en (I) mR = 500 g  mx =   1,8g V 500mL mL         = 900 g mTOTAL = 900 g + 500 g = 1400 g RPTA.: C 10. Se mezclan 2 líquidos A y B obteniéndose 1300 mL con densidad de 1,5 g/mL. Al extraerse 60 mL de A y reemplazar con doble volumen de agua, la densidad resulta ser de 1,39 g/mL. Calcule la densidad del líquido A (g/mL) A) 2 B) 3 C) 1,54 D) 4 E) 2,5 SOLUCIÓN   I mm V g 1,5 1300mL mL          = 190 g Se extrae 60 mL de A VII = 1300  60 = 1240 mL Se reemplaza con un doble volumen de agua. VIII = 1240 mL + 120 mL = 1360 mL   III III 1,39g /mL m V g 1,39 1360mL mL             = 1890,4 g  mII = 1890,4  120 g = 1770,4 g Finalmente: mA = mI  mII = 1950 g  1770,4 g = 179,6 g A 179,6g 2,99g/mL 60mL     RPTA.: B MATERIA Y ENERGÍA 11. ¿Cuáles son sustancias? A) Aire, agua, carbono B) Petróleo, aire, ozono C) Gasolina, dióxido de carbono D) Cloruro de sodio, agua, grafito E) Agua potable, ozono, diamante SOLUCIÓN Sustancia es un elemento (sustancia simple) o también un compuesto (sustancia compuesta)
5. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO Cloruro de sodio NaCl Agua H2O Grafito Carbono Sustancias RPTA.: D 12. ¿Cuáles son mezclas homogéneas? A) Agua de mar, aire, ozono B) Sal de mesa, agua, cobre C) Cuarzo, oxígeno, agua D) Cemento, madera, ozono E) Aire, gasolina, agua potable. SOLUCIÓN Mezclas homogéneas son: Aire, Gasolina y Agua potable. RPTA.: E 13. ¿Cuáles son propiedades intensivas? I. Volumen II. Densidad III. Conductividad eléctrica IV. Peso V. Número de moles VI. Temperatura A) I, IV y V B) II, III y VI C) I, II y III D) IV, V y VI E) II, III y IV SOLUCIÓN Las propiedades intensivas no dependen de la masa, éstas son: Densidad, conductividad eléctrica y temperatura. RPTA.: B 14. Acerca de los estudios de agregación de la materia, marque la relación falsa. A) Líquido: fluido incomprensible B) Gas: alta energía cinética C) Sólido: forma definida D) Gas: difunden y efunden E) Líquido: elevada tracción molecular. SOLUCIÓN Los líquidos, poseen una atracción molecular moderada en equilibrio con las fuerzas de repulsión. RPTA.: E 15. Con respecto a los cambios de estadio, marque lo incorrecto A) Fusión: sólido – líquido B) Sublimación: sólido – gas C) Condensación: vapor - líquido D) Deposición: líquido-sólido E) Licuación: gas-líquido SOLUCIÓN Deposición, es el cambio de estado: Vapor  Sólido RPTA.: D 16. Una mezcla de agua, arena y sal se separan según los procesos de: A) vaporización y destilación B) fusión y destilación C) sublimación y fusión D) decantación y destilación E) filtración y destilación
6. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO SOLUCIÓN Agua, arena y sal, se separan primero por filtración, quedando agua y NaCl. Luego por ebullición y condensación permite separar el agua pura (destilación) RPTA.: E 17. ¿Cuál es la sustancia simple? A) Oro de 18 kilates B) Aire C) Gasolina D) Alambre de cobre E) Gas natural SOLUCIÓN Una sustancia simple es un elemento puro, ejemplo: el alambre de cobre, es cobre puro. RPTA.: D 18. ¿Qué elemento no tiene formas alotrópicas? A) Azúfre B) Oxígeno C) Fósforo D) Carbono E) Nitrógeno SOLUCIÓN El N2(g) no tiene formas alotrópicas. RPTA.: E 19. Señale verdadero (V) o falso (F): I. Cuando una mezcla de azufre se quema en un tubo de ensayo se obtiene una mezcla homogénea. II. El ozono (O3) y el azufre (S8) son sustancias simples. III. El aire es una mezcla de gases que constituyen una fase. A) FFF B) FVF C) VFV D) VVV E) FVV SOLUCIÓN 20. De las siguientes materiales: I. Agua II. Grafito (C) III. Vidrio IV. Alcohol medicinal Indique, ¿cuál es elemento, compuesto o mezcla respectivamente? A) C, E, C, M B) C, E, M, E C) C, E, M, M D) M, E, M, C E) M, M, M, C SOLUCIÓN 21. El magnesio es un elemento metálico que se obtiene por electrólisis del cloruro de magnesio fundido; tiene las siguientes propiedades: I. Metal ligero de densidad; 1.73 g/mL II. Color blanco argentino III.Maleable y dúctil IV. Punto de fusión: 650ºC V. Reactividad con cloro gaseoso: alta VI. Al ser calentado en el aire se inflama y arde con luz brillante.
7. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO De las señaladas, ¿cuántas son propiedades químicas? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 SOLUCIÓN 22. Un estudiante evalúa una muestra esférica de aluminio y reporta las siguientes propiedades: I. Densidad: 2,7 g/cm³ II. Temperatura de fusión: 660ºC III.Volumen de muestra: 10 cm³ IV. Masa: 17 g V. Muy reactivo con ácidos Indique ¿cuántas propiedades intensivas se menciona en el reporte? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 SOLUCIÓN 23. En la detonación de una bomba atómica, se observa que de 1 kg de uranio235, el 10% se convierte en energía. Determine, ¿cuántos joules de energía se han producido? A) 70 TJ B) 500 TJ C) 9 PJ D) 5 GJ E) 40 GJ SOLUCIÓN Según Einstein: E = m . c² 2 8 10 10 m E x1000g 3x 100 s           15 E 9x 10 J 9 Peta Joule RPTA.: C 24. En un proceso de fisión nuclear se utilizó 0,5 kg de Plutonio-239, observándose una liberación de 90 TJ de energía. ¿Qué porcentaje de la masa inicial no se convirtió en energía? A) 92,5 B) 82,5 C) 5,2 D) 99,8 E) 95,2 SOLUCIÓN Según Einstein E = m . c² 12 2 8 E 90 x10 m c² m 3 x 10 s          m = 103 kg = 0,001 kg El porcentaje de masa inicial que no se convierte en energía es: 0,5 0,001 % x 100 0,5   = 99,8% RPTA.: D
8. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO SEMANA 2 MODELO ATÓMICO ACTUAL RADIOACTIVIDAD RADIACIONES ELECTROMAGNÉTICAS 25. De acuerdo al modelo atómico actual, indicar cuál no corresponde: A) Concentra su masa en una región muy pequeña denominada núcleo. B) Las partículas fundamentales tienen las mismas propiedades para todos los átomos. C) Los nucleones son solo protones y nucleones. D) Un átomo neutro posee igual número de protones y electrones. E) La zona extranuclear está compuesta por electrones. SOLUCIÓN Los nucleones están formados por miles de tipos de partículas entre ellas los protones y neutrones que son los nucleones fundamentales. RPTA.: C 26. Completar el siguiente cuadro: Especie Z A # e # p 2 29Cu 63 35 1 Cu 18 236 3 U 89 144 Sb 126 51 SOLUCIÓN Especie Z A # e # p 2 29Cu 29 63 35 1 Cu 18 236 3 U 89 144 Sb 126 51 27. Para la siguiente especie 45 3 21 Sc señale lo incorrecto: A) Es un catión trivalente. B) En su núcleo hay 21 protones y 24 neutrones. C) Contiene 66 partículas fundamentales. D) Contiene 18 electrones. E) Su carga nuclear es 21. SOLUCIÓN A) Correcto B) p+ = 21 n0 = 45  21 = 24 C) Correcto p+ + n0 + e = 21+24+21 = 66 D) Incorrecto e = p+ = 21 E) Correcto RPTA.: D 28. Dos elementos A y B tienen igual número de neutrones, siendo la suma de sus números atómicos 80 y la diferencia de sus números de masa es 6. ¿Cuántos electrones tiene el ión B2 ? A) 37 B) 39 C) 43 D) 45 E) 47 SOLUCIÓN 1 2 1 2 A A Z ZA B nº nº Z1 + Z2 = 80 A1  A2 = 6
9. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO Z1 + A1 + Z2  A2 = 86 nº nº A1  Z1 = A2  Z2 Z1 + A1  (A2  Z2) = 86 Z1 + A1  A1 + Z1 = 86 2Z1 = 86 Z1 = 43 Z2 = 37 2 37B   e = 39 RPTA.: B 29. Un átomo neutro el número de masa es 108 y el número de neutrones es 14 unidades mas que el número de electrones. Hallar la carga nuclear. A) 47 B) 52 C) 58 D) 25 E) 38 SOLUCIÓN A = 108 = p+ + nº n = 14 + e = 14 + p+ p+ + nº = 108 p+ + 14 + p+ = 108 2p+ = 94 p+ = 47 RPTA.: A 30. Un átomo presenta 120 partículas subatómicas. Cuando se convierte en ión posee número de masa 75 y presenta 43 electrones. Señale el número atómico y la carga del ión. A) 41, 2 B) 42, +2 C) 45, +2 D) 53, 1 E) 52, 2 SOLUCIÓN x : p+ + nº + e = 120 xy : p + nº + 1e = 75 + 43 = 118 Perdió 2e  x2+ Z = 45 RPTA.: C 31. El ión X+2 presenta 20 electrones, además el ión Y3 es isoelectrónico con el ión X1 . Determine el número de electrones del ión Y+1 . A) 23 B) 22 C) 21 D) 19 E) 18 SOLUCIÓN 2 22 X  e = 20 p+ = 22 20Y3 iso e 22X1 #e = 23 #e = 23 20Y+1  #e = 19 RPTA.: D 32. La suma del número de masa y el número atómico de un elemento es 160 y su número de neutrones excede al de protones en 4. Calcular el número atómico. A) 52 B) 48 C) 46 D) 44 E) 42 SOLUCIÓN A Z X A + Z = 160 p+ + nº + p+ = 160 nº = p+ + 4 p+ + p+ + 4 + p+ = 160 3p+ = 156 p+ = 52 = Z RPTA.: A
10. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO 33. ¿Cuántos electrones ha ganado un anión que tiene igual número de electrones que el catión trivalente de Al (Z = 13), si al inicio el átomo tenía 3 electrones menos que el anión monovalente del F (Z = 9)? A) 4 B) 2 C) 5 D) 3 E) 1 SOLUCIÓN n 3 7 13X igual e Al   #e = 10 #e = 10 7X 9F1 #e = 7 #e = 10 Ha ganado 3e RPTA.: D 34. Un anión trivalente posee una carga de 2,88 x 1018 C en la zona extranuclear. Si su número de masa es 37, determine el número de partículas subatómicas fundamentales que presenta el anión. A) 43 B) 53 C) 48 D) 55 E) 60 SOLUCIÓN 18 19 2,88 x 10 #e 18 1,6 x 10       # = #p+ = 15 A = 37 # partículas = 37 + 18 = 55 RPTA.: D 35. Acerca de los isótopos, indique verdadero o falso según corresponda. I. No todos los elementos tienen isótopos naturales. II. Presentan propiedades físicas similares. III. Se pueden generar isótopos artificialmente. IV. Sus átomos neutros tienen igual número de protones y electrones. A) VFVV B) VFFV C) FVFF D) FFVV E) VFVF SOLUCIÓN I. Verdadero II. Falso III. Verdadero IV. Verdadero RPTA.: A 36. Con respecto a los isótopos y algunos de sus compuestos, indique cuál es la alternativa incorrecta. A) Presentan la misma carga nuclear. B) No pueden ser de diferentes elementos. C) El D2O y H2O poseen densidades diferentes. D) El Cl35 y el Cl37 poseen propiedades químicas iguales. E) Los isótopos artificiales son estables. SOLUCIÓN Los isótopos artificiales son inestables. RPTA.: E 37. Los rayos emitidos por una fuente radiactiva puede dividirse por un campo eléctrico, ¿cuál de las siguientes sentencias es (son) verdadera(s)?
11. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO I. Los rayos  se desvían hacia la placa negativa. II. Los rayos  se desvían hacia la placa positiva. III.Los rayos  no se desvían A) I, II y III B) I y II C) I y III D) II y III E) III SOLUCIÓN 38. Las partículas “” que emite el radio durante su desintegración son núcleos formados por: A) un protón y un neutrón B) un electrón y un neutrón C) dos neutrones y dos electrones D) dos protones y dos neutrones E) dos electrones y dos protones SOLUCIÓN Las partículas alfa (), están conformadas por: 0 n2p2   RPTA.: D 39. Determine qué isótopo ha sufrido una desintegración “” según: RnE 221 86 A) At223 85 B) Po215 84 C) 219 82Pb D) Po215 82 E) Ra225 88 SOLUCIÓN Observando la reacción:  4 2 221 86 A Z Rn  A= 221-+4 =225 88286z  Ra225 88 225 88  RPTA.: E 40. En una emisión Beta el nuclido producido es, respecto al original. A) Isótono B) Isóbaro C) Isoeléctrico D) Hílido E) Isótopo SOLUCIÓN La emisión “ ” se representa: GA 1Z 0 1 A Z   Isobaro RPTA.: E 41. ¿Cuál de los siguientes núclidos se producirá por una emisión  del núclido de Urano  U235 92 ? A) U236 92 B) Np235 93 C) U235 91 D) Th231 90 E) Pu239 94 SOLUCIÓN Observando la emisión  : NpU 235 93 0 1 235 92  RPTA.: B 42. Determine ¿Cuántas desintegraciones  y  se han producido en la siguiente transmutación: 232 224 90 88Th Ra ¿? 
12. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO A)  2y2 B) Sólo 2 C)  1y2 D)  3y2 E) Sólo 1 SOLUCIÓN Evaluando las desintegraciones:   0 1 4 2 224 88 232 90 YxRaTh  Superíndices: 2xx4224232  Subíndices: 90=88+(2)(2)-y y=2  Se emiten 2 y 2 RPTA.: A 43. ¿Qué núclido por dos desintegraciones  y dos desintegraciones  no necesariamente en ese orden, produce el Ra223 88 ? A) Th231 90 B) U235 92 C) Pa281 91 D) Th223 82 E) Ac287 88 SOLUCIÓN   0 1 4 2 223 88 A Z 22Ra th231 90 231 90  RPTA.: A 44. En una serie de desintegraciones radiactivas el Uranio 238 92 U se desintegra con emisiones de partículas  y  para formar finalmente el 206 82 Pb . ¿Cuántas partículas  y  se emiten por átomo de Plomo formado? A) 1 y 1 B) 8 y 6 C) 4 y 7 D) 14 y 8 E) N. A. SOLUCIÓN
13. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO 45. Determinar la longitud de onda de una R.E.M. que se irradia con una frecuencia de un PHz: A) 1500 Angstrom B) 2000 Angstrom C) 3000 Angstrom D) 2500 Angstrom E) 3500 Angstrom SOLUCIÓN s 1 1015  s A 103 m A10 s m 10x3c 0 18 0 10 8           En relación: 0 15 0 18 A3000 s/110 s/A10x3  RPTA.: C 46. Hallar la energía de la radiación violeta cuya longitud de onda es 4000 º A A) 4,9. 19 10 Joules B) 9,4. 18 10 Joules C) 7,5. 19 10 Joules D) 3,6. 18 10 Joules E) 6,3. 19 10 Joules SOLUCIÓN m10x4 A10 m A4000 7 0 10 0            s m 10x3c 8  S.J10x63,6h 34  En la relación:   19 7 834 1097,4 m104 s m 103S.J1063,6 c h                Joules RPTA.: A 47. Hallar  en º A de un fotón, si la energía relacionada a el es de 19, 8. -18 10 joules. A) 396 B) 300 C) 310 D) 432 E) 100 SOLUCIÓN J108,19 18  S.J1063,6 34  s A 103 m A10 s m 103C 0 18 0 10 8           De la relación:   0 2 18 0 1834 A101 J108,19 S A 103S.J1063,6 hchc                   0 A100 RPTA.: E 48. Cuando se calienta el vidrio emite una luminosidad amarillenta cuya  es 5600 º A . A) 18 10.1  B) 18 10.5  C) 18 10.3.8  D) 18 10.1.7  cu 
14. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO E) 21 10.1  SOLUCIÓN m106,5 A10 m A5600 7 0 10 0            s m 103c 8     m106,5 S/M103S.J1063,6c h 7 834       J1055,3 19  fotón Para 3 fotones:   J1006,1J1055,33 1819   RPTA.: A 49. Señale la alternativa incorrecta: A) A mayor longitud de onda, menor frecuencia. B) Los rayos cósmicos tienen la misma longitud de onda que la luz visible. C) El rango de la longitud de onda para la luz visible oscila entre los 3900 y 700 º A . D) A mayor frecuencia mayor energía cuántica. E) Los rayos gamma tienen mayor energía que los rayos “x”. SOLUCIÓN 50. Una láser produce una luz monocromática de º A ¿Cuál es la energía de un fotón en eV? A) 4,4 B) 20,7 C) 1,23 D) 6,21 E) 8,28 SOLUCIÓN m106 A m10 A600 18 0 100             S.J1063,6h 34     m106 s m 103S.J1063,6 hc E 8 834                        J106,1 eV1 J10315,3 19 18  E=20,71 ev PTA.: B 51. Una estación radial emite señales con una frecuencia de 0,7 MHz. Estas ondas son un receptor ubicado a 90km. De la estación radial. Determine el número de crestas producidas por dicha señal hasta llegar al receptor. A) 95 B) 100 C) 120 D) 150 E) 210 SOLUCIÓN s 1 107,0 6  ?? km4286,0 s 1 107,0 s/km103c c 6 5       # crestas = 210 km4286,0 km90  restas RPTA.: E
15. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO 52. Una estación de FM en Lima opera en la frecuencia de 96,3 MHz. ¿Calcular la longitud de onda y la energía del fotón? A) 311,5 cm; 6,38 x -36 10 Joules B) 311,5 cm; 6,38 x -26 10 Joules C) 311,5 cm; 6,38 x -26 10 Joules D) 311,5 cm; 3,38 x -26 10 Joules E) 311,5 cm; 3,38 x -26 10 Joules SOLUCIÓN s 1 103,96 6   cm5,311 s/1103,96 s/cm103c 6 10                  s 1 103,96S.J1063,6h 634 J26 1038,6   RPTA.: B 53. ¿Cuántos fotones hay en una señal de luz de J100,1 16  con una longitud de onda igual a 500 nm? A) 50,0 fotones B) 150 fotones C) 250 fotones D) 350 fotones E) 400 fotones SOLUCIÓN Calculo de la energía de un fotón:   m10500 s m 103S.J1063,6 hc 9 834              J104J10978,3 1919   Finalmente: # fotones = 250 J104 J101 19 16      fotones RPTA.: D 54. Las ondas de radio en la región AM tienen frecuencias en el rango 550 kHz. A 1600 kHz. Calcular la longitud de onda que corresponde a una onda de radio de una frecuencia de 1,255 MHz. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 SOLUCIÓN s 1 10255,1 6  m239 s/110255,1 s/m103c 6 8       RPTA.: D
16. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO SEMANA 3 ÁTOMO DE BOHR NÚMEROS CUÁNTICOS CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 55. Marque la proposición correcta, respecto a la teoría atómica de Bohr. A) Cuando el electrón se mueve en su órbita, sufre variaciones de energía dependiendo de su velocidad. B) Una transición electrónica de un nivel superior a otro inferior emite energía en forma de un fotón generando una línea brillante en el espectro de emisión. C) El radio de la órbita “n” equivale a 0,53 n A. D) Es aplicable a átomos polielectrónicos. E) Sugiere la existencia de los subniveles de energía. RESOLUCIÓN RPTA.: B 56. Determinar la energía que tiene un electrón, en un átomo según Bohr, si su radio de giro es 13,25 A. A) –0,70eV B)–0.60eV C) - 0,54eV D)–0,30eV E) –0,37eV RESOLUCIÓN  2 V 0,53 n Aº  2 13,25 0,53n Aº n = 5 5 2 13,6 E (e.v) n   5 2 13,6 E (e.v) 5   5E 0,544e.v RPTA.: C 57. Se tiene un átomo de hidrógeno excitado con un electrón en el cuarto nivel, según Bohr, determinar en megahertz (MHz) la frecuencia con que emite su energía, hasta llegar a su estado basal. A) 4,26x106 B) 5,16x1015 C) 3,08x109 D) 5,8x108 E) 4,12x108 RESOLUCIÓN 2 2 i e 1 1 1 R. n n         5 1 2 2 1 1 1 1,1 10 cm 1 4          51 1,03 10 cm 1,03 10     10 5c 1 f f c. 3 10 cm / s 1,03 10 cm        15 f 3,08 10 s 1   9 f 3,08 10 MHz  RPTA.: C 58. ¿Qué número de onda le corresponde al fotón emitido en una transición del 6to. al 3er. Nivel en el átomo de Bohr? A) 2464,8 cm-1 B) 9139,83 cm-1
17. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO C) 384,3 cm-1 D) 4964,2 cm-1 E) 241,3 cm-1 RESOLUCIÓN 2 2 i f 1 1 1 R. n n         1 2 2 1 1 1 109678cm 3 6         1 9139,83cm   RPTA.: B 59. ¿Qué energía tiene el electrón en el infinito por la teoría de Niels Bohr? A) –13,6eV B) –1,51eV C) –2,3eV D) –3,8eV E) O e V RESOLUCIÓN  n 2 13,6 E e.v n   n 13,6 E (e.v) 0     RPTA.: E 60. Hallar la energía absorbida para una transición del 4° al 8° nivel energético en el átomo de Bohr: A) 4,8x1018 J B) 1,2X1024 J C) 3,44x1019 J D) 2,8x1020 J E) 1,02x1019 J RESOLUCIÓN 19 2 2 1 1 E 13,6 1,6 10 J 4 8            19 E 1,02 10 J   RPTA.: E 61. En el átomo de Bohr un electrón se aleja del nivel “n” al cuarto nivel absorbiendo una radiación cuyo número de onda es 102 823cm-1 calcular el nivel “n” a partir del cual se alejó el electrón. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 RESOLUCIÓN 1 1 2 2 1 1 1 109678cm 102823cm n 4          n = 1 RPTA.: A 62. Señalar la proposición falsa para el átomo de BOHR. A) El modelo atómico de BOHR sólo puede aplicarse al átomo de hidrógeno y a las especies isoelectrónicas al hidrógeno. B) Sólo están permitidas las órbitas con momento angular iguales o múltiples de h/2. C) Según la teoría de BOHR la velocidad del electrón en el átomo de hidrógeno aumenta al aumentar la energía. D) Los electrones en los átomos ocupan niveles discretos de energía. E) Para promocionar un electrón de un nivel menor a otro mayor el átomo absorbe energía. RESOLUCIÓN RPTA.: C 63. Diga cuántos de los juegos de números cuánticos son posibles: * (6;5;-3;+1/2) * (5;6;-4;-1/2)
18. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO * (3;0; +1, 1/2) * (3;2;-1;+1/2) * (2;1;+1;+1/2) * (4;3;+1;-1/2) A) 4 B) 6 C) 3 D) 2 E) 1 RESOLUCIÓN 6; 5; -3; + ½ 8; 6; -4; -½ 3; 0; - ½ 3; 2; -1; + ½ 2; 1; +1; + ½ 4;3; +1; - ½ RPTA.: A 64. Al desarrollar una distribución electrónica se logran 4 electrones desapareados en el 4to. nivel. señale el máximo valor del número atómico posible. A) 48 B) 53 C) 60 D) 62 E) 66 RESOLUCIÓN 2 2 6 2 6 2 10 6 2 6 x 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 6 2 10 5p 6s 4f : 4 e desapareados. RPTA.: D 65. Si un átomo con 30 neutrones tiene su último electrón de representación cuántica (3;2;+2;+1/2). ¿Cuál es su número másico? A) 48 B) 49 C) 52 D) 53 E) 55 RESOLUCIÓN A Z 30X = 2 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 2 5 4s 3d m: -2 -1 0 + 1 + 2 n = 3 2 m =+ 2 1 s 2   Z= 25  A=55 RPTA.: E 66. Considere un átomo con 19 orbitales llenos; entonces el máximo número de electrones que puede tener su catión pentavalente es: A) 38 B) 39 C) 40 D) 43 E) 46 RESOLUCIÓN 43 X 2 2 6 2 6 2 :1s 2s 2p 3s 3p 4s 10 6 2 5 3d 4p 5s 4d 5 43 X = e 38  orbitales  1 1 3 1 3 1 5 3 1 llenos 19 orbitales llenos RPTA.: A 67. Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga: ( ) Según Pauli dos electrones de un mismo átomo no pueden tener sus cuatro números cuánticos idénticos. ( ) El tamaño del orbital queda definido con el número cuántico azimutal. ( ) Los electrones antiparalelos tienen diferente “spin” ( ) Un orbital “d” en general tiene forma tetralobular.
19. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO A) VFVF B) VVVV C) VFFF D) VFFV E) VFVV RESOLUCIÓN (V); (F); (V); (V) RPTA.: E 68. Determinar el mínimo y máximo número de electrones que tiene un átomo con 5 niveles de energía. A) 11 Y 18 B) 19 Y 36 C) 37 Y 54 D) 11 Y 20 E) 37 Y 70 RESOLUCIÓN Z X : 2 2 6 2 6 2 10 6 1 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s e min=37 (5 niveles) 2 2 6 2 6 2 Z y :1s 2s 2p 3s 3p 4s 10 6 2 10 6 3d 4p 5s 4d 5p e max = 54 (5 niveles) RPTA.: C 69. El átomo de un elemento “J” tiene el mismo número de electrones que L3+ , Si el átomo “J” posee sólo 6 orbitales apareados con energía relativa de 5. ¿Cuál es el número atómico de “L”? A) 39 B) 37 C) 31 D) 35 E) 47 RESOLUCIÓN 1 2 2 6 2 6 2 Z J:1s 2s 2p 3s 3p 4s     10 4 3d 4p  RF = 1 2 3 3 4 4 5 5 6 orbitales apareados Z = 34 Luego: 2 3 Z L : e Z  2 3 34 =Z 2 3 Z 2 37 RPTA.: B 70. Cuando la carga de un átomo es – 3 su C.E. termina en 4p6 . Determine el número de neutrones si el número de masa es 68. A) 32 B) 35 C) 29 D) 25 E) 42 RESOLUCIÓN A 68 3 2 2 6 2 6 Z ZX : Z : 1s 2s 2p 3s 3p 2 10 6 4s 3d 4p : e 36  e = Z + 3 ; 36 = Z + 3 ; Z = 33 Luego: nº = A – Z = 68 - 33 = 35 RPTA.: B 71. Hallar el máximo valor que puede tener el número de masa de un átomo que solamente posee 4 orbitales llenos en el nivel N. Además su número de neutrones excede en 4 a su carga nuclear.
20. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO A) 87 B) 89 C) 90 D) 92 E) 95 RESOLUCIÓN Nivel N n = 4 2 2 6 2 6 2 10 6 Z X :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 5 5s 4d Z = 4 nº = Z + 4 nº = 43 + 4 = 47 A = Z + nº A = 43 + 47= 90 RPTA.: C 72. ¿Cuál es la representación cuántica para el último electrón en la distribución electrónica del selenio (Z=34)? i. (3,0,+1,+1/2) ii. (4,1,+1,+1/2) C) (4,1,-1,+1/2) D) (3,1,0,+1/2) E) (4,1,-1,-1/2) RESOLUCIÓN 2 2 6 2 6 2 10 4 34Se:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p : m = -1 0 + 1 Luego: n = 4; 1= 1; m = - 1; S = - 1/2 RPTA.: E 73. ¿Cuántas proposiciones son incorrectas? I. El número cuántico azimutal indica la forma de la reempe. II. Si I=3 entonces es posible siete valores para el número cuántico magnético. III. Para un electrón del orbital 3pz: n=3 y I=1 IV. Un orbital “d” admite como máximo 10 electrones. V. El número cuántico spin, indica la traslación del electrón. VI. El electrón: n=4, I=2; mi=0; ms= ½ es de un subnivel f. A) 5 B) 1 C) 0 D) 3 E) 4 RESOLUCIÓN I: (V) II: (V) III: (V) IV: (F) V: (F) VI: (F) RPTA.: D 74. Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado. A) 39 B) 36 C) 38 D) 37 E) 35 RESOLUCIÓN n = 5; 1 = 0 (s): 2 2 6 2 6 2 10 6 1 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s Z = 37 RPTA.: D
21. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO 75. Determine el número cuántico magnético del último electrón del átomo que es isoelectrónico con el ión 279 Se 34  A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 RESOLUCIÓN 79 6 34Se :e 28   ; entonces: 2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 8 3d : m = - 2 - 1 0 + 1 + 2 Luego: m = 0 RPTA.: A 76. Indicar la alternativa no falsa: I. El número cuántico principal toma los siguientes valores: 0; 1;2;3;....... II. El valor del “l siempre es menor que “n”, a lo más podrá ser igual. III. El número cuántico magnético nos indica el sentido horario o antihorario del orbital. IV. El número cuántico spin nos indica el sentido de giro del electrón alrededor de su eje. V. El número cuántico azimutal nos da la orientación del orbital. A) I B) II C) III D) IV E) V RESOLUCIÓN I: F II: F III: V IV: F V: F RPTA.: D
22. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO 77. ¿Qué relación de números cuánticos (n, l, m1, m2) que a continuación se indican es posible? A) 7;6;7;-1/2 B) 4;-3;3;-1/2 C) 5;4;0;1 D) 4;3;0;-1/2 E) 6;6;0;-1/2 RESOLUCIÓN n m s A) 7 6 -7 -1/2 (F) B) 4 -3 3 -1/2 (F) C) 5 4 0 1 (F) D) 4 3 0 -1/2 (V) E) 6 6 0 -1/2 (F) RPTA.: D 78. Indicar el orbital más estable en: A) 5f XYZ B) 6P Y C) 3 2 z d D) 4S E) 2P X RESOLUCIÓN Menor RE : + estabilidad A B C D E 5f 6p 3d 4s 2p RE  7 7 5 4 3 + estable RPTA.: D 79. Se tiene 3 electrones cuyos números cuánticos son: Electrón I: 3;0;0;+1/2 Electrón II: 3;2;0;-1/2 Electrón III: 3;2;0;+1/2 Con respecto a la energía los electrones I, II, III podemos afirmar: A) I=II=III B) I<II<III C) I>II>III D) I<II=III E) I>II=III RESOLUCIÓN n 1 Electrón I: 3 0 RE 3 Electrón II: 3 2 RE 5 Electrón III: 3 2 RE 5 Luego: RE :I II III  RPTA.: D 80. Un metal posee tres isótopos cuyos números másicos suman 120. Si en total tiene 57 neutrones. ¿Cuántos electrones tiene su catión divalente? A) 14 B) 28 C) 19 D) 32 E) 21 RESOLUCIÓN 31 2 1 2 3 AA A Z n Z n Z nX X X  1 2 3A A A 120   1 2 3Z n Z n Z n 120      1 2 33Z n n n 120    3Z 57 120  3Z 63 Z 21 7 21X : e 14   RPTA.:A 81. Un elemento de transición del quinto periodo tiene 3 orbitales desapareados. Si la cantidad de
23. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO electrones es máxima, hallar los probables números cuánticos del penúltimo electrón. A) 4,2,0,+1/2 B) 4,2,-2,-1/2 C) 5,2,-1,+1/2 D) 5,2,0,+1/2 E) 4,2,+0,+1/2 RESOLUCIÓN Elementos de transición n = 5 (3 orbitales despareados). (termina: d ) 2 2 6 2 6 2 10 6 X 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 2 7 5s 4d 7 4d : m = -2 n = 2 ; =2 m = - 1 ; S= -1/2 RPTA.: B SEMANA 4 TABLA PERIÓDICA 82. Indique cuál de las siguientes proposiciones enfoca con mayor precisión la ley periódica moderna: A) Las propiedades periódicas son función de las masas atómicas. B) La tabla periódica moderna se fundamenta en la ley periódica moderna. C) Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. D) Las propiedades de los elementos son directamente proporcional a sus números atómicos. E) La actual ley periódica es una modificación de la planteada por Mendeleiev. SOLUCIÓN La Ley periódica moderna de Moseley, dice: “Las propiedades de los elementos varían en función periódica de sus números atómicos (Z)” RPTA.: C 83. Sobre la ley periódica moderna, señale la proposición incorrecta. i.Se basa en el número atómico de los elementos. ii.Tiene como sustento el trabajo de Moseley. iii.Tuvo como antecedentes los trabajos de Meyer y Mendeleiev. iv.Explica coherentemente la variación de las propiedades periódicas de los elementos. v.Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos. SOLUCIÓN “Las propiedades de los elementos varían en función periódica de sus pesos atómicos” Corresponde a la ley anterior de Mendeleiév (1869) que ya no tiene validez. RPTA.: E 84. Determine que propiedades de la tabla periódica son correctas. I. En la actualidad la tabla periódica ya tiene ocho períodos pues el último elemento tiene un número atómico de 120.
24. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO II. La tabla periódica está dividida en elementos representativos y de transición formando un total de 18 grupos o familias. III. Los elementos de transición interna se caracterizan por tener electrones en sus subniveles f en su configuración electrónica. A) I, II B) II, III C) I, III D) I, II, III E) Ninguna SOLUCIÓN I (F)Hay 112 elementos plenamente identificados. II. (V) 8 grupos A y 10 grupos B III. (V)elementos de transición interna terminan en:  2 1......14 ns n 2 f RPTA.: A 85. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de cada una de las siguientes proposiciones sobre la tabla periódica moderna: I. En cada grupo se encuentran los elementos que tiene propiedades físicas y químicas similares. II. El número atómico aumenta de derecha a izquierda en un período. III. En un período se ubican los elementos que presentan la misma cantidad de niveles en su distribución electrónica. A) VVV B) VFF C) VFV D) FFV E) VVF SOLUCIÓN I. (V) En un grupo, las propiedades son semejantes II. (F) Aumenta Z Aumenta Z III. (V)Por ejemplo: todos los elementos del periodo 3, tienen 3 niveles de energía. RPTA.: C 86. Indique que proposiciones son correctas: I. En la tabla periódica moderna, los elementos químicos están ordenados en 18 grupos. II. El elemento con la configuración de valencia 2 10 5s 4d pertenece al período 5 y grupo IIB. III. La tabla moderna presenta 7 períodos. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III SOLUCIÓN I. (V) II. (V) completando su configuración es: 2 10 kr 5s 4d   Periodo 5 Grupo II B III. (V) RPTA.: E 87. No es grupo notable de elementos: A) Li,Na,K,Rb,Cs,Fr. B) He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn. C) Hg,H,Cu,fe,Co,U. D) F,Cl,Br,I,At. E) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. SOLUCIÓN Grupo Hg  II B
25. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO H  I A Cu  IB Hay elementos de grupos diferentes. RPTA.: C 88. Identifique, cuál relación elemento-grupo notable es incorrecta: A) Na : metal alcalino. B) Cl : halógeno C) Ca : alcalinotérreo D) S : halógeno E) Rn : gas noble. SOLUCIÓN S  Es anfígeno u calcógeno (VIA) RPTA.: D 89. Se tiene 2 elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas. A: 1 Ne 3s   B: 2 2 6 2 1s 2s 2p 3s Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Ambos elementos son representativos. II. Ambos elementos pertenecen a un mismo grupo. III. El segundo elemento es un gas noble. A) VVV B) FVF C) VFF D) VFF E) FFF SOLUCIÓN Grupo Periodo A: 1 Ne 3S   I A 3 B: 2 Ne 3S   IIA 3 I. (V) son de grupos “A” II. (F) III. (F) es un metal alcalino-terreo RPTA.: C 90. Indique si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). - Los elementos representativos son aquellos en los cuales se encuentra una buena correspondencia en las variaciones de las propiedades. - Son elementos representativos: Ca, K, N, Br. Elemento N K Ca Br Z 7 19 20 35 - Los elementos representativos terminan su configuración electrónica en x ns y np , donde x + y = número de grupo. A) FFF B) FVV C) FFV D) VVF E) VVV SOLUCIÓN I. (V) los elementos de grupos A muestran una variación regular de sus propiedades. II. (V) Grupo Ca 2 20 : Ar 4S   II A k 1 19 : Ar 4S   I A 2 3 7N : He 2s 2p   V A 2 10 5 35Br : Ar 4s 3p 4p   VII A Los 4 son de grupos “A” III. (V) Nº Romano = Nº electrones de grupo de valencia
26. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO RPTA.: E 91. X y Z son dos elementos que tienen las siguientes propiedades: Elemento Configuración # e de valencia X 1 gas noble ns  1 Z 2 5 gas noble ns np  7 Indique la proposición correcta: i.Elemento X está en el grupo IA y Z en IB. ii.El elemento X es un alcalino y Z alcalinotérreo. iii.Los elementos X e Z son metales. iv.El elemento X es representativo y Z es de transición. v.El elemento X está en el grupo IA y Z en el grupo VIIA. SOLUCIÓN Grupo x : 1 G.N ns   IA y : 2 5 G.N ns np   VIIA RPTA.: E 92. Indique que proposición (es) es (son) correcta(s), respecto a los elementos de transición. I. Sus electrones de valencia se ubican en orbitales s y d. II. Hay configuraciones de valencia que debiendo terminar 4 d y 9 d , terminan en 5 d y 10 d , es el caso del24Cr y 29 Cu, respectivamente. III. Todos los elementos de transición son metales. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I, II y III E) II y III SOLUCIÓN I. (V) metal de transición termina en  x y ns n 1 d II. (V) 1 5 24 Cr : Ar 4s 3d   distribuciones 1 10 29Cu: Ar 4s 3d   mas estables III. (V) RPTA.: D 93. Dados los siguientes grupos de elementos: X: Li, Ba, S, F. Y: Ag, V, Co, W. Elemento Z Li 3 S 16 F 9 Ba 56 V 23 Ag 47 Co 27 W 74 ¿Cuál(es) de las siguientes proposiciones es incorrecta? I. El grupo X está conformado sólo por elementos representativos. II. El grupo Y está formado por elementos formadores de ácidos. III. El grupo de elementos Y utiliza orbitales d en el nivel de valencia, mientras que del grupo X no lo hace. A) I B) II C) III D) I y III E) II y III SOLUCIÓN Grupo
27. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO I. (V) 1 3Li: He 2s   IA 2 56Ba: xe 6 s   IIA 2 4 16 S : Ne 3s 3p   VIA 2 5 9F : He 2s 2p   VIIA II. (F)porque son metales de transición 101 47 Ag: kr 5s 4d   III. (V) RPTA.: B 94. Al estudiar las propiedades de tres elementos químicos se obtuvieron los siguientes resultados. Propiedades A B C Nº Atómico 20 24 26 Conductivid ad eléctrica alta alta Alta A 100º C líquido sólido sólido Sobre la base de los datos anteriores, indique la(s) proposiciones(es) correcta(S). I. A es un metal representativo mientras que B y C son de transición. II. C tiene un radio mayor que A. III. Las temperaturas de fusión y durezas de B y C son mayores que los de A. A) I B) II C) III D) I y III E) I, II y III SOLUCIÓN I. (V) el punto de fusión de A es menor de 100 ºC, típico de un metal alcalino –terreo. 2 20 A : Ar 4s   II. (F) 1 5 24B : Ar 4s 3d   2 6 26 C : Ar 4s 3d   Los 3 son del periodo 4, pero el radio aumenta hacia la izquierda. A > B > C III. (V) porque A es alcalino - terreo RPTA.: D 95. Un elemento tiene igual número de neutrones que el 40 20 Ca: dicho elemento tiene como número de masa una unidad menos que la masa del calcio. Determine a que grupo pertenece dicho elemento. A) IA B) IIA C) IIIA D) VA E) VIIIA SOLUCIÓN Según datos: Nº de neutrones = 40- 20 = 20 Nº de masa = 40 – 1 = 39  Z = 39- 20 = 19 1 Ar 4 s    IA RPTA.: A 96. ¿Cuál de los siguientes elementos no está acompañada del período y grupo al cual pertenecen realmente? A) 11Na:3,I A B) 17Cl : 3, VII A C) 34Se :4, VI A D) 29Cu:4,IIB E) 27 Co :4, VIIIB SOLUCIÓN 1 10 29 Cu : Ar 4s 3d   Periodo 4 Grupo IB RPTA.: D
28. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO 97. Identifique la proposición incorrecta(s) respecto a los metales. I. Son ejemplos de metales alcalinos, H, Na, K, Cs. II. Para un grupo a medida que aumenta el número atómico, los elementos aumentan su carácter metálico. III. Aproximadamente las ¾ partes de los elementos químicos son metales. A) I B) II C) III D) I, II E) II, III SOLUCIÓN I. (F) H no es metal II. (V) Aumenta Z Aumenta carácter metálico III. (V) RPTA.: A 98. ¿Cuál de los siguientes elementos es un semimetal? A) He B) K C) Ge D) Cl E) Pb SOLUCIÓN Son semimetales B, Si Ge, As, Sb, Te, Po y At. RPTA.: C 99. Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda: - Todos los metales son buenos conductores de calor y la electricidad. - En general, los no metales no conducen el calor ni la electricidad. - Los metales son dúctiles y maleables. A) VVV B) VVF C) VFF D) FFV E) VFV SOLUCIÓN I. (V) II. (V) III. (V) RPTA.: A 100. Tomando en cuenta la posición que ocupan en la tabla periódica, los elementos: 11 19 37 12Na, K, Rb, Mg, 13 17 35 9Al, Cl, Br, F. Señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. - Respecto a su radio tienen orden creciente 11 19 37Na K Rb.  - El aluminio tiene mayor electronegatividad que el magnesio, pero menor que el cloro. - El F, Cl y Br, en este orden, mantienen electronegatividad decreciente. A) VVV B) VFV C) FVF D) FVV E) VVF SOLUCIÓN Ubicando los elementos en la tabla. Periodo Grupo B Si As Te At Ge Sb Po Semimetales
29. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO 1 11Na: Ne 3s   3 I A 1 19k : Ar 4s   4 I A 1 37Rb : kr 5s   5 I A 2 12Mg : Ne 3s   3 II A 2 1 13 A : Ne 3s 3p   3 III A 2 5 17 C : Ne 3s 3p   3 VII A 2 10 5 35Br : Ar 4s 3d 4p   4 VII A 2 5 9F : He 2s 2p   2 VII A I. (V) Mayor radio II. (V) Mayor E.N. III. (V) Menor E.N. RPTA.: A 101. Analizando la variación de las propiedades periódicas, marque la alternativa correcta: i.El radio atómico aumenta en un período a medida que aumenta el número atómico y en un grupo a medida que disminuye el número atómico. ii.La energía de ionización disminuye tanto en un período como en un grupo con el aumento del número atómico. iii.Las energías de ionización de los elementos de un grupo, se pueden correlacionar con los radios de sus respectivos átomos. Ambas magnitudes son inversamente proporcionales. iv.El carácter metálico aumenta en un período con el aumento del número atómico. v.La electronegatividad de los elementos del grupo VIIA, aumenta con el aumento del número atómico. SOLUCIÓN En un grupo Aumenta E.I. Aumenta R.A. RPTA.: C 102. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta: i.En un período el radio atómico es inversamente proporcional al número atómico. ii.La electronegatividad es directamente proporcional al número atómico en un grupo. iii.En un grupo el radio atómico de los elementos aumenta, al aumentar el número atómico. iv.Los halógenos son los elementos más electronegativos de cada período. v.Los elementos del séptimo período son los menos electronegativos de cada grupo. Na Mg k Rb A F C Br
30. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO SOLUCIÓN En un grupo Aumenta E.I. Aumenta son inversamente Z Proporcionales RPTA.: B 103. ¿Qué diagrama muestra la variación general, en la tabla periódica moderna, como el aumento de la electronegatividad? A) B) C) D) E) Ninguna es correcta SOLUCIÓN Aumenta E.N. Aumenta E.N. RPTA.: D 104. Se tiene dos elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas: A) 2 4 Ne 3s 3p   B) 2 Ar 4s   I. El primer elemento es más electronegativo que el segundo. II. Con respecto a sus iones divalentes positivos, el segundo tiene mayor radio iónico que el primero. III. El segundo tiene mayor radio atómico que el primero. A) VVV B) VFV C) FFV D) VVF E) FFF SOLUCIÓN Periodo Grupo 2 4 A : Ne 3s 3p   3 VI A 2 A : Ar 4s   4 II A I. (V) porque A es no –metal y B es metal II. (V) 2 2 B A r r  Porque 2 B  esta a la izquierda III. (V) B Ar r RPTA.: A 105. Determine las(s) proposición(es) incorrecta(s), respecto a la energía de ionización. I. Se define como la cantidad mínima de energía para retirar un electrón de un átomo en estado sólido. II. La energía de ionización crece al arrancar los electrones más
31. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO internos de un átomo gaseoso. 1 2 3El El El  . III. La afinidad electrónica es el fenómeno opuesto a la energía de ionización. A) I B) II C) III D) I, II E) I, III SOLUCIÓN Aumenta E.I. Aumenta E.I. I. (F) se mide cuando el elemento se encuentra en estado gaseoso. II. (V) si en un mismo átomo se desea arrancar más e , la E.I. aumenta cada vez más. III. (F) porque la afinidad electrónica es una energía liberada en muchas especies, pero es absorbida en otras especies. RPTA.: E SEMANA 5 ENLACE QUÍMICO 106. Indique según sus estructuras de Lewis para los compuestos iónicos siguientes, cuáles tienen enlace covalente. I. 2CaCl II. 4NH Cl III. CsBr A) I B) III C) I y II D) II E) II y III SOLUCIÓN Realizando notaciones de LEWIS I. II. III. En (II) hay enlaces covalentes simples. RPTA.: D 107. Indicar las estructuras de Lewis incorrectas: I. II. III. A) Ninguna B) Sólo I C) Sólo III D) Sólo II E) II y III SOLUCIÓN I. El 3AlCl es un compuesto covalente (F) Posee 3 enlaces covalentes simples II. (V) El 2BaF es un compuesto iónico 2 2Li s     2 Ba 2 F     3 Al 3 Cl      2 Ca 2 Cl  xx x x x x x x (H N H) N +  Cl x x x x x x x x  Cs Br  x x x x x x x x Cl Al Cl Cl
32. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO III. (V) El 2Li S es un compuesto iónico RPTA.: B 108. Indique cuáles son propiedades de los compuestos iónicos. I. Tienen puntos de ebullición elevados. II. Conducen la corriente eléctrica al estado sólido. III. La Mayoría son sólidos. IV. Tienen el mismo número aniones y cationes. A) Sólo I y II B) Sólo II y III C) Sólo I y III D) Sólo III y IV E) I, II y III SOLUCIÓN I. (V) II. (F) Los compuesto iónicos solo conducen electricidad cuando están fundidos o en solución acuosa III. (V) IV. (F) Por ejemplo en el 2CaF por cada unidad formula, hay 1 catión 2 Ca  y dos aniones F RPTA.: C 109. Respecto a los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F). I. Se forman por compartición de electrones. II. Son conductores de electricidad, ya sea como sólidos o en solución acuosa. III. Se forman entre metales y no metales. A) VVV B) VFV C) FFV D) FFF E) FVF SOLUCIÓN I. (F) Hay transferencia de e de un metal hacia un No- Metal II. (F) Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiental y en este estado no conducen electricidad. III (V) RPTA.: C 110. Diga si los enunciados son verdaderos (V) ó falsos (F). I. Dos átomos con altas electronegatividades originan un enlace covalente. II. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades de los átomos que forman un enlace, mayor será su carácter covalente. III. El enlace covalente coordinado se forma cuando uno de los átomos transfiere totalmente un electrón. A) FFF B) FVV C) VFF D) VVF E) VVV SOLUCIÓN I. (V) El enlace covalente generalmente se forma con elementos No-Metálicos II. (F) En general se cumple que: E.N. 1,7  , el enlace es iónico. E.N. 1,7  , el enlace es covalente III. (F) Se comparte 1 2e entre un átomo donante del par y electrónico otro átomo aceptar de e que dispone que un orbital vacío Ejemplo: H N H H    H Amoniaco   1 H N H    H Ión amoniaco Enlace cooroinado
33. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO RPTA.: C 111. Respecto al enlace covalente señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. Es el enlace que se presenta entre elementos de baja EN. II. Es típico enlace entre elementos de alta afinidad electrónica III. Son ejemplos de este tipo de enlace HF, CO 2BeH , etc. A) VVV B) VVF C) FVV D) VFV E) FFV SOLUCIÓN I. (F) Es la unión de elementos de alta E.N. (No-Metales) II. (V) Los elementos no-metálicos tienen alta E.N. III. (V) HF, CO, 2BeH , etc. son compuestos covalentes RPTA.: C 112. Indicar la especie química que cumplen la regla del octeto. A) 2BeH B) 3B Cl C) 3AlCl D) CO E) 5P Cl SOLUCIÓN A) H- Be -H B) El Be completa 4 e C) El Al completa 6 e D) Se cumple octeto E) El P completa 10e (Octeto expandido) RPTA.: C 113. Describa los diferentes tipos de enlace covalente en los siguientes compuestos: A) 2 2 4H C O B) 2 3H SO C) 2 5N O SOLUCIÓN A) 5 Enlaces simples 2 Enlaces múltiples 7 Enlaces polares 7 T, 2 Cl B ClCl Cl Al ClCl C O Cl P ClCl ClCl xx H O C C O Hxx xx xx O xx O xx x x x x xx H O S O Hxx xx O xx xx
34. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO B) 1 Enlace dativo 5 Enlaces simples 5 Enlaces polares 5 T C) 2 Enlaces dativos 2 Enlaces simples 2 Enlaces multiples 2 Enlances múltiples 6 T, 2 RPTA.: D 114. ¿Cuál de los siguientes enlaces es covalente no polar? A) B) H – Be – H C) D) E) SOLUCIÓN El enlace covalente apolar es: X – X entre átomos iguales Como: 2O o RPTA.: D 115. Indique cuál de los enlaces es menos polar: Elemento O B P N H EN 3,5 2,0 2,1 3,0 2,1 A) O – B B) N - H C) P - O D) N – O E) P - H SOLUCIÓN El enlace es menos polar, cuando hay menos diferencia de electronegatividades. P – H, N – O , N – H , P- O, O –B EN 0 0,5 0,9 1,4 1,5 RPTA.: E 116. ¿Cuántas moléculas presentan enlace covalente polar? 2 2 2 2H O,CO,Cl ,HCl,H ,SO . A) 2 B) 3 C) 4 D) 1 E) 5 SOLUCIÓN El enlace covalente polar seda entre elementos no–metálicos diferentes ; ; Son compuestos con enlaces polares en cambio: O - H H H - F O = O H - C N O N O N O xx xx xx xx O x x xx x x Oxx x x x x x xx x O O O H H x x x x C O xx x x H Cl x x x x x x S O O x x x x x x xx x x x x
35. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO ; H – H Son compuestos con enlaces apolares. RPTA.: C 117. Indique la estructura de Lewis del 3PH A) B) C) D) E) SOLUCIÓN La notación Lewis del 3pH es RPTA.: C 118. Construya la estructura de Lewis de la molécula siguiente, e indique el número de enlaces covalentes coordinados o dativos. Elemento H Cl O N C P S Z 1 17 8 7 6 15 16 4HClO A) 2 B) 3 C) 1 D) 4 E) 0 SOLUCIÓN La notación Lewis del 4HClO Se observa que tiene 3 enlaces dativos. RPTA.: C 119. ¿Cuál de las especies químicas no tienen enlace covalente coordinado? A) 3H O B) 4NH C) 3NO D) 2SO E) 2H S SOLUCIÓN A) Ión Hidronio 1 enlace dativo B) H – H – P - H P - H H H H H - P - H H H = P - H P H – H - H Cl Cl x x x x x xx x x x x x P H HH x x O O ClH x x Ox x O xx x x x x xx x x x x x x O        H HH xx N              H HH H
36. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO Ión Amonio 1 Enlace dativo C) - 1 Ión Nitrato D) 1 Enlace dativo E) No hay enlace dativo RPTA.: E 120. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor número de enlaces covalente normales? A) 2H O B) 2HNO C) 3NH D) 3PH E) 4CH SOLUCIÓN A) 2 E.C. Normales B) 3. E. C. Normales C) 3.E.C Normales D) 3.E.C Normales E) 4. E.C. Normales RPTA.: E 121. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor cantidad de enlaces sigma? A) 2H S B) 3O C) 3SO D) 2 4H SO E) 3HNO SOLUCIÓN A) 2  B) 2  , 1  N            O OO xx x x xx x x xx x x x x xx S Ox x xx x x Oxx x x S HH x xx x O HH x xx x H O N Ox xx x xx x x x x H N H xx H H P H xx H H C H H H S HH xx O OO xx  T 
37. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO C) 3  , 1 D) 6  E) 4  , 1 RPTA.: D 122. ¿Cuántos enlaces sigma y pi tiene la molécula siguiente respectivamente? A) 7 y 3 B) 7 y 1 C) 6 y 2 D) 5 y 3 E) 7 y 2 SOLUCIÓN 7  , 2 RPTA.: D 123. Determine el número de enlaces tipos sigma   y pi   de todos los compuestos. Dar como respuesta la diferencia entre los enlaces totales tipos sigma y los enlaces totales tipo pi. I. 3SO II. HCN III. 2 3H CO A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 10 SOLUCIÓN I. 3 , 1 II. 2  , 2 III. 5  , 1  C - C O O O -HOH- S OO  O xx x x x x x x xx x x xx x x    S O O xx x x x x x xx x x x O HOH xx xxxx xx      N Ox xx x x x OOH xx xx xx x x     CC H O O HO O        S O O O H C N x x H O C O O H
38. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO Total  : 10  Total  : 4  Diferencia: 6 RPTA.: E 124. Indique si las siguientes proporciones son verdaderas (V) o falsas (F). - El primer enlace entre 2 átomos es un enlace sigma. - En los enlaces múltiples solo uno es sigma. - Los electrones en orbitales   se pueden deslocalizar. A) FFF B) FFV C) FVV D) VVV E) VVF SOLUCIÓN I. (V) Por ser más estable que el enlace  II. (V) 2  , 1  2  , 1  III. (V) Son menos estables RPTA.: D 125. Indique el compuesto que tiene el mayor número de enlaces sigma: A) 2CO B) 3HNO C) 3O D) 2 6C H E) CO SOLUCIÓN A) 2 B) 4  C) 2 D) 7 E) 1 RPTA.: D 126. Indique cuántos enlaces sigma y pi tiene la siguiente molécula. A) 2 y 27 B) 27 y 2 C) 25 y 4 D) 4 y 25 E) 14 y 15 SOLUCIÓN Enlaces: 9 C – C 27  18 C – H y 2  3CH CH  CH C C 3 2CH CH 3CH 2 3CH CH C C   C C 2  O C  O x x x x xx x x T T H O N x x x xO xx xx Ox x x x O x O x  Oxx x x x x x x x x  H H H C C H H H       C O 2   C CH 3CH CH  3 2CH CH 3CH C  2 3CH CH
39. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO RPTA.: B 127. ¿Cuántas de las siguientes moléculas, contiene el átomo central que no cumple la regla del octeto? 3 2 2 2 3 3 2NH ,H O,SO ,BeCl ,BH ,AlH ,CO A) 2 B) 3 C) 1 D) 4 E) 5 SOLUCIÓN No cumplen octeto: I. Cl Be Cl  , el Be completa 4e II. , el B completa 6 e III. , el Al completa 6 e RPTA.: B 128. Indique cuál de las moléculas cumple la regla del octeto. A) 3BH B) 2BeH C) 3BCl D) 3AlCl E) 2SO SOLUCIÓN Si cumple la regla del octeto. RPTA.: E 129. Se tiene las siguientes moléculas de los compuestos: I. 4SiH II. 3CClH Indique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones. - El compuesto I es polar y II es no polar. - El compuesto I es no polar y II es polar. - - Ambos compuestos son polares. - Ambos compuestos son no polares. A) VVVV B) FVVV C) FVFV D) FVFF E) FFFF SOLUCIÓN I. Si 4H  Geometría Polaridad Tetraédrica Apolar Regular R 0  (Simétrica) II. 3CClH  Tetraédrica Polar Irregular R 0  (Asimétrica) H B H H H Al H H S O x x Ox x x x x x x x x x Si H  H H   H  C H  H Cl   
40. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO Las proposiciones quedan asi:FVFF RPTA.:D 130. De las sustancias que se indican a continuación, indique cuántas moléculas son polares y cuántas no son polares: 2 3 2 2 3 2H O, NH , CO , HCl, O , O , SO A) 5 y 2 B) 5 y 3 C) 6 y 2 D) 6 y 1 E) N.A SOLUCIÓN i. Geometría Polaridad Angular polar ii. Piramidal Polar iii. Línea Apolar iv. Línea Polar v. Línea Apolar vi. Angular polar vii. Angular polar 5 y 2 RPTA.: A 131. ¿Cuál de las moléculas es polar? A) 2Cl B) 2Be Cl C) 3BF D) 4SiH E) NO SOLUCIÓN A) Apolar B) Apolar (Lineal) C) Apolar (Trigonal) H O H x x x x H N H x H x O x x C Ox x x x H Cl x x x xO x x O x x x x x xOOx x O x x x x x x x x x xOOx x S x x x x x x x x  Cl Cl x x x x x xx x x x x x Cl Bex x x x x x Cl x x x x x x B F F F x x x x x x x x x x x x x xx x
41. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO D) Apolar (Tetraédrica) E) Polar RPTA.: E 132. Acerca del Enlace Metálico, ¿qué propiedades no pueden ser explicadas por este tipo de enlace? A) Maleabilidad y ductibilidad B) Brillo metálico C) Conductividad del calor D) Conductividad eléctrica E) Punto de fusión SOLUCIÓN El enlace metálico, permite explicar la: - Conductividad de calor y electricidad. - El brillo metálico - Maleabilidad y ductilidad RPTA.: E 133. ¿Qué compuestos no presentan enlaces puente de hidrógeno? A) NH3 y H2O B) HF y H2O C) NH3 y HF D) CH3OH y C2H5OH E) B2H6 y HCl SOLUCIÓN El enlace puente de hidrógeno se presenta en moléculas que poseen un enlace H –C, H –N o H –F. RPTA.: E 134. ¿Qué compuestos presentan solo fuerzas de London? A) HCl y HF B) H2O y NH3 C) CCl4 y HCl D) CO2 y BeCl2 E) HBr y HCl SOLUCIÓN Las fuerzas de london se presentan entre todo tipo de moléculas, pero son las únicas fuerzas de atracción, cuando las moléculas son apolares. O = C = O, Cl – Be – Cl R O  R O  RPTA.: D 135. Señale los compuestos que presentan enlace dipolo-dipolo A) H2O y CH4 B) HBr y H2S C) CS2 y HF D) BF3 y CO2 E) HI y HF H Si H H H N O x x x x x x x 
42. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO SOLUCIÓN Se presenta entre moléculas polares que no tienen enlaces puentes de hidrógeno. H Br , R R RPTA.: B SEMANA 6 NOMENCLATURA INORGÁNICA 136. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: I. En los peróxidos el número de oxidación del oxígeno es -1. II. En los compuestos el número de oxidación de los metales alcalinos es +2. III. El número de oxidación y la valencia son iguales. A) FFV B) VFF C) VFV D) VVV E) VVF SOLUCIÓN I. V II. F. III. F RPTA.: B 137. En los compuestos siguientes el carbono tiene valencia 4. Indique en cual de ellos tiene número de oxidación cero. A) CH4 B) CH3CL C) CH2CL2 D) CHCL3 E) CCL4 SOLUCIÓN A) 4 1 4C H   B) 1 2 1 3CH Cl    C) 0 1 1 22CH Cl   D) 2 1 1 3CHCl    E) 4 1 4C Cl   RPTA.: C 138. Determine el número de oxidación del azufre en las especies químicas siguientes, respectivamente: AgHSO3 2 4SO H2S A) +4; +2; -2 B) +6; +4; - 2 C) +4; +6; -2 D) +6; +4; +2 E) +2; +6; +4 SOLUCIÓN 1 1 x 2 3AgHSO    + 1 + 1 + x + 3(-2) = 0 x = 4 2 x 2 4SO         x + 4 (-2) = -2 x = 6 1 x 2H S  2(+1)+x =0 x = -2 RPTA.: C 139. Determine el número de oxidación de los elementos subrayados: Sx x H H
43. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO a) SO3 …………………….. b) CO …………………….. c) N2O5 …………………….. d) Cl2O7 …………………….. e) Mn2O3 …………………….. f) ZnO …………………….. g) ZnO2 …………………….. h) BaO2 …………………….. i) H2O2 …………………….. j) CuH …………………….. k) PH3 …………………….. l) H2CO3 …………………….. m) H3PO4 …………………….. n) KNO2 …………………….. o) HMnO4 …………………….. p) H2MnO4 …………………….. q) CH3OH …………………….. r) H2Cr2O7 …………………….. s) SO 2 3 …………………….. t) Cl 4O …………………….. u) ClO …………………….. v) CN …………………….. w) CNS- ……………………... SOLUCIÓN a) + 6 b) + 2 c) + 5 d) + 7 e) + 3 f) - 2 g) - 1 h) - 1 i) - 1 j) + 1 k) - 3 l) + 4 m) + 5 n) + 3 o) + 7 p) + 6 q) - 2 r) + 6 s) + 4 t) + 7 u) + 1 v) + 2 w) + 4 140. Indique verdadero (V o falso (F) a las proposiciones siguientes: 1. En los óxidos ácidos el número de oxidación del no metal es negativo. 2. En los hidruros metálicos, el hidrógeno tiene número de oxidación -1. 3. El ión hidróxido tiene número de oxidación -1. A) VFF B) FVV C) VVV D) VFV E) FFV SOLUCIÓN I) F II) V III) V RPTA.: B 141. Identifique, cuál de los siguientes compuestos químicos es un peróxido. A) NO2 B) PbO2 C) MnO2 D) Fe3O4 E) ZnO2 SOLUCIÓN 2 x 2Z n O  + 2 +2 x = 0  x = -1 (peróxido)
44. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO RPTA.: E 142. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: 1. Los óxidos, peróxido, hidruros y sales haloideas neutras son compuestos binarios. II Los hidróxidos y ácidos oxácidos son compuestos ternarios. III. Los metales alcalinos al reaccionar con el agua forman hidróxidos. A) FVF B) VVF C) VVV D) FFV E) VFF SOLUCIÓN I. V II. V III. V RPTA.: C 143. En relación al compuesto siguiente: CH3 CH2 COOH Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: I. Es un oxácido. II. Los números de oxidación de los carbonos subrayados son respectivamente +4 y -4. III. Los oxígenos tienen número de oxidación -2 y el hidrógeno +1. IV. Es un compuesto ternario. A) FVVV B) VVVF C) VFVF D) VVFV E) FFVV SOLUCIÓN I. F II. F III. V IV. V RPTA.: E 144. Indique la proposición incorrecta en relación a los siguientes compuestos: I. CaO II. NaOH III. H2O2 IV. HNO2 V VI. CrO A) Sólo I es un óxido básico. B) Sólo III es un peróxido. C) Sólo II es un hidróxido. D) IV es un compuesto ternario. E) V y VI son óxidos ácidos. SOLUCIÓN V. 2 3N O óxido ácido VI. CrO óxido básico. RPTA.: E 145. Indique la relación incorrecta entre la fórmula y la función química respectiva: i. MgH2 hidruro metálico ii. SO2 óxido ácido. iii. MnO3 óxido básico. iv. K2O2 peróxido. v. NaNO3 sal oxisal neutra. SOLUCIÓN 3MnO óxido ácido. RPTA.: C 146. Indique la nomenclatura sistemática del compuesto: Br2O5 i. Anhídrido brómico. ii. Óxido brómico. iii. Óxido de bromo(V). iv. Pentabromuro de dióxido(V).
45. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO v. Pentóxido de dibromo. SOLUCIÓN 2 5Br O pentóxido de dibromo RPTA.: E 147. Indique la nomenclatura de stock del compuesto: CrO3 i. Óxido crómico. ii. Anhídrido crómico. iii. Trióxido de cromo. iv. Óxido de cromo(VI). v. Óxido crómico(VI) SOLUCIÓN 3Cr O óxido de cromo (VI). RPTA.: D 148. Indique la relación incorrecta entre la fórmula y el nombre respectivo: A) SO3 Trióxido de azufre. B) N2O3 Trióxido de dinitrógeno. C) CuO Óxido de cobre (II) D) Fe2O3 Óxido de hierro (III). E) Na2O2 Óxido de sodio (II). SOLUCIÓN 2 2Na O peróxido de sodio. RPTA.: E 149. Escribir la fórmula de los compuestos siguientes: a) Trióxido de azufre ………………………………………………… b) Monóxido de carbono ……………………………………………..… c) óxido de carbono ………………………………………………… d) Pentóxido de dinitrógeno ………………………………………………… e) Dióxido de dihidrógeno ………………………………………………… f) Dióxido de dinitrógeno ………………………………………………… g) Dióxido de manganeso ………………………………………………… h) Trióxido de cromo ………………………………………………… i) Óxido de hierro(II) ………………………………………………… J) Óxido de cobre(I) ………………………………………………… k) Óxido de sodio ………………………………………………… l) Óxido de aluminio ………………………………………….…… m) Peróxido de bario .……………………………………………… n) Peróxido de potasio ……………………………………………….. o) Hidróxido de cobre(II) ………………………………………….……. p) Hidróxido de oro(III) ………………………………………………... q) Ácido nitroso ………………………………………………… r) Ácido sulfúrico ………………………………………………… s) Ácido carbónico ………………………………………………… t) Ácido permangánico ………………………………………………… u) Hidruro de cobre(I) ………………………………………………… v) Hidruro de sodio ………………………………………………… w) Azano ………………………………………………… x) Oxidano ………………………………………….….… y) Cloruro de hidrógeno ………………………………………………… z) Ácido clorhídrico …………………………………………………
46. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO SOLUCIÓN a) 2NO b) 2MnO c) 2CO d) 2 5N O e) 2 2H O f) 2NO g) 2MnO h) 3Cr O i) FeO j) 2Cu O k) 2Na O l) 2 3AP O m) 2BaO n) 2 2K O o)  2 Cu OH p)  3 Au OH q) 2HNO r) 2 4H SO s) 2 3H CO f) 4HMnO u) CuH v) NaH w) 3NH x) 2H O y) HCl z)  aq HCl 150. Escribir la fórmula de los compuestos siguientes: a) N2O3 ………………………………………… b) CO2…………………………………………… c) P2O….………………………………………… d) ZnO2………………………………………… e) HNO2……………………………………….. f) HNO3…………………………………………. g) H2SO3…………………………………….… h) H3PO4…………………………………….… i) FeH2……………………………….……….… j) Ca(OH)2…………………………………….. k) Fe(OH)3………………………………….… l)H2SiO3 ……………………………………… m) H4SiO4………………………………..…… n) H3BO3……………………………………… o) NaHSO4…………………………………… p) CuSO4……………………………………… q) NH4NO3……………………………………. r) Ca(HCO3)2……………………………….. s) Fe2(HPO4)3…………………………….… t) FeCl3……………………………………….. u) CaF2……………………………………….… v) PCl3…………………………………………… w) SF6…………………………………………… SOLUCIÓN a) Trióxido de dinitrógeno b) Dióxido de carbono c) Pentóxido de difósforo d) Dióxido de cinc e) Dioxonitrato (III) de hidrógeno f) Trioxonitrato (V) de hidrógeno g) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno h) Tetroxofosfato(V) de hidrógeno i) Dihidruro de hierro j) Dihidróxido de calcio k) Trihidróxido de hierro l) Trioxosilicato (IV) de hidrógeno m) Tetroxosilicato(IV)de hidrógeno n) Trixoborato(III) de hidrógeno o) Hidrógenotetroxosulfato(VI)de sodio p) Tetroxosulfato (VI) de cobre
47. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO q) Trioxonitrato (V) de amonio r) Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de calcio s) Tris (hidrógeno tetroxofosfato) de dihierro t) Tricloruro de hierro u) Difluoruro de calcio v) Tricloruro de fósforo w) Hexafluoruro de azufre RPTA.: B 151. Escribir la nomenclatura sistemática de los siguientes aniones: i. Ion sulfato …………………………………………… ii. Ion bisulfato …………………………………………… iii. Ion nitrito …………………………………………… iv. Ion nitrato ………………………………………….. v. Ion carbonato …………………………………………… vi. Ion bicarbonato …………………………………………… vii. Ion fosfato …………………………………………… viii. Ion cromato …………………………………………… ix. Ion perclorato …………………………………………… x. Ion hipoclorito …………………………………………… 152. Indique la fórmula del tetraóxido de dinitrógeno y del hidróxido del cobalto(II) A) N2O4: Co(OH)2 B) NO2; Co(OH)2 C) N2O4; Co2OH D) NO4; Co(OH)2 E) N4O2; Co(OH)2 SOLUCIÓN RPTA.: A 153. Identifique al posible elemento X y la fórmula de su óxido, sabiendo que la fórmula de su hidróxido es: X(OH)2 A) K ; K2O B) Pb ; PbO2 C) Zn ; ZnO2 D) Ca ; CaO D) Fe ; Fe2O3 SOLUCIÓN   2 2 1 2 x OH x Ca O      RPTA.: D 154. Indique la proposición incorrecta acerca de los siguientes óxidos: I. MnO3 II. CuO III. CaO IV. SO3 V. NO2 VI. N2O3 SOLUCIÓN 2 3 2 2N O H O HNO  RPTA.: E A) I, IV y VI son óxidos ácidos. B) II y III son óxidos básicos. C) V no forma ácidos y bases.
48. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO D) Con II y agua se obtiene Cu(OH)2 E) Con VI y agua se obtiene HNO3. 155. En relación a los compuestos I y II indique la proposición incorrecta: Compuesto: I NH3 (g) Compuesto: II HBr (l) A) Ambos compuestos son hidruros no metálicos. B) El nombre de I es Azano. C) Ambos compuestos son binarios. D) I es en medio acuoso se llama hidróxido de amonio E) El nombre de II es ácido bromhídrico. SOLUCIÓN HBr(e) Bromuro de hidrógeno. RPTA.: E 156. En relación a los compuestos I y II, indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: Compuesto: I Cl2O7 Compuesto: II HClO4 X. I al reaccionar con el agua, origina el compuesto II. Y. II al reaccionar con NaOH puede formar el compuesto NaClO4 Z. El nombre sistemático de II trioxoclorato(VII) de hidrógeno. A) FVF B) VFV C) VVV D) VVF E) VFF SOLUCIÓN X.V Y.V Z.V RPTA.: C 157. En relación al compuesto: CuSO4.5H2O Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: I. Es un oxisal hidratada. II. Es de color blanco. III. Su nombre tradicional es sulfato de cúprico pentahidratado. IV. Es una sal mas estable que la sal anhidra. A) VVFF B) FFVV C) VFFV D) VVVF E) VFVV SOLUCIÓN I. V II. F III. V IV. V RPTA.: E 158.En relación al compuesto indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: NH4HSO3 I. Es un oxisal doble.
49. Academia Argos Quimica ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO II. El número de oxidación del azufre es +4. III. Su nombre tradicional es bisulfato de amonio. IV. El numero de oxidación del nitrógeno es -3 A) VVFV B) FVVV C) FVFF D) VFFV E) VVVV SOLUCIÓN I. F II. V III. V IV.V RPTA.: E 159.¿Cuál de las siguientes fórmulas esta escrita con error? A) FeSO4 B) KBr C) NaCO3 D) PbS E) CuSO4 SOLUCIÓN RPTA.: B 160.Complete la siguiente tabla K2MnO4 NO Peróxido de sodio A) Manganato de potasio – óxido básico – Na2O B) Permanganato de potasio – óxido nitroso – Na2O C) Manganato de potasio – óxido ácido – Na2O2 D) Manganato de potasio – óxido básico – Na2O2 E) Manganato de potasio – óxido de nitrógeno(II) – Na2O2 SOLUCIÓN RPTA.: E
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