Newsgroup: it.hobby.fai-da-te
Titolo: Calcare nell'acqua bollita...

Ciao a tutti,
mia suocera, per abbassare il calcare nell'acqua, la fà bollire, sostenendo 
che l'acqua, bollendo, fà precipitare il calcrae nella pentola.
A me sembra strano... bollendo l'acqua evapora, il calcare non evapora e 
comunque la concentrazione di calcare che  resta nell'acqua è costante.
chi ha ragione secondo voi?
eppoi: l'acqua così ottenuta la posso "conservare" in bottiglia di plastica 
piena sino all'orlo per usarla a distanza di tempo per la macchinetta del 
caffè? A me fà un pò schifo...
ciao e grazie per le risposte
-- 
EMc2 

 macchinetta del caffè? A me fà un pò schifo...
si puoi farlo è sterilizzata...strano che ti facci aschifo una cosa sterile 
(cmq anche l'urina è sterile :)
bollire l'acqua probabilmente ti costa piu che comprarla in bottiglia al 
discount.
FLick 

 ciao e grazie per le risposte
 
 - E' vero che precipita della polvere minerale (bianca o talvolta
 grigiastra/nocciolina/giallognola) ma se aspetti che precipiti tutta e
 poi fai una stima di quanto puo' pesare noterai che dovrebbe stare
 nell'ordine dei milligrammi per ogni litro d'acqua, ed invece l'acqua
 dell'acquedotto dovrebbe stare in media attorno al grammo.
 
 Se invece a te non interessa che precipiti, ma solamente che
 l'acqua non diventi torbida, basta aggiungerci un po' d'acqua
 frizzante, e all'ebollizione terra' l'acqua limpida per un po'
 (i sali rimarranno perfettamente disciolti senza precipitare)
 
 
 -*_ uniposta(at)
yahoo.it
 -*_ uniposta(at)
gmail.com
 
--------------------------------
Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

 chi ha ragione secondo voi?
Ha ragione tua suocera perchè elimini il residuo fisso.
 
http://it.wikipedia.org/wiki/Durezza_dell'acqua
--
Se Vedemmu,
   Gian
[
http://gian74.blogspot.com
]

 ha scritto nel messaggio 
news:45a37628$0$22385$4faf...@reader2.news.tin.it...

Magari eliminasse il residuo fisso !!!!
Il residuo fisso e' tutto cio' che c'e' in termini di sali  minerali 
nell'acqua.
Con la tecnica della ebollizione, (ma anche semplice riscaldamento sugli 80 
gradi)
e successivo raffreddamento si fanno precipitare una parte, non cospicua, 
dei sali.
In pratica la solubilita' di un sale in acqua e' direttamente proprorzionale
alla temperatura della stessa.
Se a 80 gradi possono stare sciolti diciamo 100 grammi di calcare a 20 ne 
possono
stare sciolti diciamo 90, quindi 10 precipiteranno.
Ma come mai nell'acqua di rubinetto a 20 gradi c'erano in origine 100 grammi 
invece di 90 ?
La risposta e' molto complessa ed implica fenomeni dii sovrasaturazione per 
contatto
prolungato dell'acqua con i sali nelle roccie oltre a meccanismi di 
formazione
di ioni complessi tra sali di natura diversa (ferro, alluminio etc)  che 
facilitano
la soluzione di quantita' maggiori del teorico.
ciao

 Magari eliminasse il residuo fisso !!!!
Beh, ovvio, non tutto, ma quello che rimane sul fondo della pentola è 
parte di esso. :)
Mi pare di ricordare che siano i carbonati quelli che precipitano, 
mentre i bicarbonati sono quelli che danno la durezza permanente (per 
la maggior parte ovviamente)...


la maggior parte ovviamente)...
Avevi una probabilità su due: hai perso, peccato!
L'incontrario!
--
Bye
         OldVitt

 L'incontrario!
Solo al 50 %, però.
La prima riga [ >Mi pare di ricordare che siano i carbonati quelli
che precipitano ] è giusta :-)
Cordialità.
               Paul

il 09/01/2007 19.19 Vitt ha detto:

LOL! Vero... ;)
