Newsgroup: it.scienza.biologia
Titolo: Spettrofluorimetria, ammoniaca e becconi.

Nei miei simpatici appunti (che mi accingo a cestinare) scrivo:
"resa quantica: fotoni assorbiti/ fotoni emessi", eppure su *vari* libri
ho trovato solo l'efficienza quantica che è esattamente il reciproco;
resa ed efficienza sono dunque due cose diverse o sono i miei appunti da
buttare?
Sempre su quegli appunti:
"Sensibilità: elevata perché l'emissione elettromagnetica è maggiore di
quella  assorbita--> 3o 4 volte + sensibile della spettrometria
diretta."
Assodato che è più sensibile, assodato che l'ordine di sensibilità è ben
superiore alle *3 o 4 volte* (ex 100ug per le catecollamine in sp.dir.
contro i 100pg in fl.) che è? La moltiplicazione dei pani e dei pesci
(cioè del segnale)?
Cioè la spiegazione della causa della maggiore sensibilità non mi
convince, qualcuno mi aiuta?
Avrei delle domande, non di importanza vitale, anche sugli effetti
Rayleigh e Raman, qualcuno ha studiato e  conosce un po' il loro
meccanismo?
Avrei anche un'altra curiosità pura e semplice: sapete come mai
l'ammoniaca attenua l'irritazione di numerose lesini irritanti da
insetti, ortiche, meduse, ecc.?
Grazie e ciao.
--
Fabio Di Benedetto- Udine- Studente Tecnico Di Laboratorio  Biomedico

Spero che queste cose ti possano servire!
Effetto Raman
Fenomeno, scoperto nel 1928 dal fisico indiano Sir Chandrasekhara Venkata
Raman, che si manifesta osservando mediante uno spettroscopio la radiazione
luminosa diffusa lateralmente da un corpo trasparente. Quando un fascio di
luce monocromatico, come quello ottenuto per mezzo di un laser, viene fatto
passare attraverso un solido, un liquido o un gas trasparenti, si notano,
accanto alla riga propria della luce incidente, altre righe di lunghezza
d'onda maggiore e minore formanti il cosiddetto spettro Raman. Queste righe
sono dovute all'acquisto o alla perdita di energia da parte dei fotoni che
costituiscono la radiazione, in seguito alle collisioni con le molecole del
mezzo trasparente. Lo spettro Raman di una particolare riga spettrale varia
con la natura del materiale diffondente: può essere di conseguenza
utilizzato nell'analisi chimica spettrografica e nella determinazione della
struttura molecolare. Vedi Spettroscopia.
Spettroscopia In fisica e chimica fisica lo studio degli spettri associati
all'emissione o all'assorbimento di radiazione elettromagnetica da parte di
nuclei, atomi, molecole. Essa costituisce un potente strumento di analisi
chimica poiché ogni elemento chimico, e in generale ogni sostanza, presenta
uno spettro caratteristico che può fornire informazioni dettagliate e
precise sulla struttura o sulla composizione.
Nel 1859 gli scienziati tedeschi Gustav Robert Kirchhoff e Robert Wilhelm
Bunsen identificarono il cesio e il rubidio per mezzo di uno spettroscopio
di loro costruzione che utilizzava un prisma come elemento dispersivo.
Questo strumento, tuttora considerato uno dei due tipi fondamentali di
spettroscopio, consiste di un collimatore composto da una fenditura e da un
gruppo di lenti, un prisma per la dispersione e un cannocchiale costituito
da un obiettivo e un oculare. La luce da analizzare, proveniente da una
sorgente esterna, attraversa la fenditura e una o più lenti di collimazione,
quindi viene indirizzata sul prisma. Per effetto delle due rifrazioni sulle
superfici del prisma, il raggio viene separato in tutte le sue componenti e
dà luogo a una serie di immagini della fenditura, ciascuna di colore
diverso, che vengono messe a fuoco mediante l'oculare.
Spettrografo
In uno spettrografo, il cannocchiale è sostituito da un dispositivo
fotografico che fornisce la fotografia dello spettro. Può essere utilizzato
nelle bande del visibile, dell'ultravioletto e dell'infrarosso. Si usano,
naturalmente, speciali emulsioni fotografiche.
Spettrofotometro
Lo spettrofotometro è utilizzato per confrontare l'intensità delle righe (in
genere di assorbimento) di uno spettro, con quelle di uno spettro di
riferimento ottenuto da una sorgente di luce nota. Questa misura permette di
risalire alla concentrazione della sostanza che assorbe la radiazione
elettromagnetica; in particolare, a seconda del tipo di analisi chimica, si
usano strumenti che impiegano radiazione infrarossa, visibile o
ultravioletta.
Reticolo di diffrazione
L'altro tipo di spettroscopio d'uso comune è quello che impiega come
elemento dispersivo un reticolo di diffrazione. Questo dispositivo, che nel
relativo spettrometro ha le stesse funzioni del prisma di vetro, consiste di
una superficie metallica o di vetro su cui sono incise delle fenditure. Un
buon reticolo ha potere di dispersione molto alto e permette quindi di
cogliere i dettagli dello spettro in analisi. Le linee del reticolo possono
anche essere incise su uno specchio concavo per evitare l'uso aggiuntivo di
una lente focalizzante. Questo tipo di spettroscopio è adatto per lo studio
della radiazione ultravioletta e della regione dei raggi X. Anche il
reticolo, come il prisma, può essere inserito in uno spettrografo o in uno
spettrofotometro.
Analisi spettrale
La luce viene emessa o assorbita sotto forma di unità microscopiche o
corpuscoli, dette quanti o fotoni. (Vedi Meccanica quantistica). L'energia e
di un singolo fotone è direttamente proporzionale alla frequenza di
radiazione u e quindi inversamente proporzionale alla lunghezza d'onda l,
secondo la formula
dove h è la costante di Planck, e c è la velocità della luce. Il colore, o
la lunghezza d'onda, dei quanti di luce emessi o assorbiti da un nucleo, un
atomo, o una molecola dipende dalla particolare struttura di questi e dal
tipo di transizioni tra stati energetici che si verificano nel processo di
interazione con la radiazione. In particolare, l'assorbimento o l'emissione
di luce di una certa lunghezza d'onda in un atomo corrisponde al passaggio
di uno degli elettroni da un'orbita a un'altra, rispettivamente più e meno
energetica. Per una molecola, l'assorbimento o l'emissione di radiazione è
associata a variazioni dei moti rotazionali o vibrazionali dei nuclei e al
moto periodico degli elettroni intorno a essi. L'emissione di radiazione di
frequenza superiore ai raggi X è dovuta a salti quantici tra stati
energetici di nuclei eccitati; essa è divisa in componenti dette di
multipolo elettrico o magnetico, e corrisponde generalmente a transizioni
tra stati a diverso momento angolare.
Dall'analisi della luce emessa o assorbita da un nucleo, un atomo o una
molecola, si possono trarre numerose informazioni circa la loro struttura, i
loro caratteristici moti periodici di rotazione o vibrazione.
Spettro continuo
Nello spettro continuo, dovuto a emissioni da parte di solidi incandescenti
e di liquidi o gas molto densi, non sono distinguibili le righe relative a
ciascuna lunghezza d'onda; ne risulta un'immagine simile all'arcobaleno. Nel
caso che il corpo sia un emettitore ideale, ossia un corpo nero, la
distribuzione dell'intensità nelle varie lunghezze d'onda dipende solo dalla
sua temperatura. Due delle leggi relative alla distribuzione dell'energia in
uno spettro continuo furono scoperte intorno al 1893 dal fisico tedesco
Wilhelm Wien e dai fisici austriaci Ludwig Boltzmann e Josef Stefan. La
legge di Stefan-Boltzmann afferma che l'energia totale irradiata nell'unità
di tempo da un corpo nero è proporzionale alla quarta potenza della
temperatura assoluta; la legge di Wien stabilisce invece che quando aumenta
la temperatura, la lunghezza d'onda in corrispondenza della quale è
concentrata la massima intensità si sposta verso valori inferiori, in misura
proporzionale alla variazione di temperatura. Nel 1900 il fisico tedesco Max
Planck scoprì la terza e più importante legge sulla distribuzione
dell'energia nello spettro di un corpo nero. Alla ricerca di una legge che
interpolasse i grafici sperimentali, Planck suppose che le proprietà
termodinamiche della radiazione termica emessa dalla materia dovessero
essere le stesse a prescindere dal meccanismo di emissione, e a prescindere
dalle assunzioni sulla natura degli atomi; egli inoltre ipotizzò che
l'interazione tra radiazione e materia avvenisse per scambio di quantità
discrete di energia, poi chiamate quanti. Questo risultato ebbe un ruolo
fondamentale nello sviluppo della meccanica quantistica.
Righe spettrali
Nello spettro emesso dai vapori caldi di una data sostanza può prevalere un
singolo colore, come il giallo nelle lampade a vapore di sodio, il rosso
delle lampade al neon, e il blu-verde nelle lampade a vapore di mercurio. Lo
spettro in questi casi consiste di diverse righe, ciascuna relativa a una
diversa lunghezza d'onda, separate l'una dall'altra da regioni di completa
oscurità. Lo spettro caratteristico dei vapori di sodio contiene il
cosiddetto doppietto: due righe di lunghezza d'onda molto simile, 589,0 e
589,6 nm, dette rispettivamente D2 e D1 e osservabili con uno spettroscopio
ad alta risoluzione.
La maggior parte dell'intensità dello spettro dei vapori di sodio è
concentrata nel doppietto; tuttavia ad alte temperature, quali quelle
indotte da un arco elettrico o da una scintilla elettrica, appare nello
spettro del sodio un gran numero di righe più deboli. Storicamente, il primo
spettro esaurientemente spiegato fu quello dell'atomo di idrogeno. Negli
anni che seguirono il 1880, il matematico e fisico svizzero Johann Jakob
Balmer vi scoprì quattro righe nella regione del visibile designate come Ha,
Hb, Hg e Hd. Egli mostrò anche che esse appartengono a una serie, ora detta
di Balmer, di cui diede la formula empirica
in cui N assume i valori 3, 4, 5 o 6. Poco tempo dopo l'astronomo britannico
William Huggins scoprì nello spettro dell'idrogeno un certo numero di righe
appartenenti alla regione dell'ultravioletto che soddisfacevano la formula
di Balmer per valori di N crescenti.
Il lavoro di Niels Bohr
Intorno al 1913 il fisico danese Niels Bohr propose una nuova formulazione
della teoria dell'emissione di radiazione da parte degli elettroni in moto
orbitale all'interno dell'atomo. Egli introdusse un modello empirico che
combinava la teoria elettromagnetica classica di James Clerk Maxwell, fino
ad allora utilizzata per descrivere l'emissione di particelle cariche
accelerate, con la teoria quantistica di Planck, e in base a esso derivò una
formula generale per l'emissione della radiazione da parte dell'atomo di
idrogeno che non solo prevedeva le righe della serie di Balmer, ma prediceva
correttamente alcune serie di righe spettrali nell'infrarosso e
nell'ultravioletto, che furono successivamente osservate. La formula di Bohr
portava alla definizione di una lunghezza particolare espressa dalla
relazione
che rappresenta il cosiddetto raggio dell'atomo di idrogeno, o raggio della
prima orbita di Bohr. Assunto il concetto di quantizzazione dell'azione,
Bohr ne dedusse che fossero possibili solo orbite corrispondenti a
determinati valori del raggio (quantizzazione del raggio dell'orbita),
definiti dalla relazione,
dove n è il numero d'ordine dell'orbita. Pertanto, a un elettrone occupante
l'n-esima orbita, è attribuita un'energia pari a
In base a ciò, quando l'elettrone passa dall'orbita n all'orbita k, la
variazione di energia è pari a
o
il che corrisponde all'emissione o all'assorbimento di un fotone, a seconda
che k sia minore o maggiore di n.
La lunghezza d'onda l del fotone emesso quando l'elettrone passa dall'orbita
n alla k si ottiene uguagliando la formula di Bohr all'energia del fotone
hc/l, secondo l'equazione
La quantità
è detta costante di Rydberg (R), dal nome del fisico svedese Robert Johannes
Rydberg. Se si pone k uguale a 2, questa formula si riduce a quella di
Balmer, le cui righe, corrispondenti alle transizioni che hanno come stato
finale la seconda orbita di Bohr, sono date dai diversi valori di n.
Con k uguale a 1 e n variabile (transizioni dell'elettrone sull'orbita più
bassa), si ottiene la cosiddetta serie di Lyman, le cui righe sono
nell'ultravioletto. Per i valori di k uguali a 3, 4, 5 si hanno poi,
rispettivamente, le serie Paschen, Brackett e Pfund, che raggruppano righe
spettrali dell'infrarosso.
A causa di fattori non contemplati nella teoria, quali ad esempio lo spin
dell'elettrone o l'effetto Doppler, la formula di Bohr non rende conto della
struttura fine di ogni riga.
Quando la luce passa attraverso un gas di idrogeno i cui elettroni si
trovano nel primo stato eccitato, e cioè nella seconda orbita di Bohr, come
ad esempio nelle atmosfere stellari, i fotoni di lunghezza d'onda
corrispondente alle righe della serie di Balmer vengono assorbiti da questi
elettroni, che quindi passano a stati di eccitazione più alti. L'analisi
spettrale della luce bianca che emerge dal gas mostra righe scure
nell'esatta posizione di quelle della serie di Balmer, su un fondo luminoso.
Si tratta di uno spettro di assorbimento.
I due fenomeni della fluorescenza e della fosforescenza (vedi Luminescenza)
consistono entrambi nell'assorbimento di radiazione da parte di elettroni
dello stato fondamentale e nella conseguente riemissione di questa
radiazione a una lunghezza d'onda maggiore di quella iniziale. Nel fenomeno
della fluorescenza questo processo avviene piuttosto rapidamente, per cui si
osserva solo per la durata dell'illuminazione. Nella fosforescenza, invece,
l'emissione si verifica più lentamente, pertanto il fenomeno continua anche
dopo l'interruzione dell'illuminazione.
Lo spettro del sodio è più complesso di quello dell'idrogeno. L'atomo di
sodio è composto da 11 elettroni, di cui 2 orbitano nel primo strato della
nube elettronica, 8 nel secondo e l'ultimo nello strato più esterno.
Sottoponendo il sodio a una scarica elettrica, esso produce uno spettro a
cui contribuisce gran parte degli elettroni atomici; se invece l'eccitazione
proviene da un arco elettrico o da una fiamma, è principalmente l'elettrone
più esterno il responsabile dell'emissione delle righe spettrali. Il suo
comportamento è piuttosto simile a quello dell'unico elettrone
dell'idrogeno, ma è comunque influenzato dalla presenza degli altri 10
elettroni. Il risultato è uno spettro denso di serie, che presenta una
complessa struttura fine di duetti e tripletti. Le serie più importanti
dello spettro del sodio sono dette sharp, principal, diffuse o
rispettivamente P, D e F; e poi ancora G e H.
Spettri di assorbimento
La maggior parte delle informazioni che i fisici hanno raccolto sulla
struttura dell'atomo e delle molecole proviene da analisi spettroscopiche.
Una gran parte delle molecole produce spettri a bande che consistono in una
serie di bande luminose costituite da righe estremamente ravvicinate,
ciascuna delle quali simile a un segmento di spettro continuo, separate da
spazi scuri. Le spaziature tra le righe dipendono dal tipo di spettro: ai
livelli energetici rotazionali, molto vicini tra loro, corrispondono righe
spettrali fitte; ai livelli vibrazionali, molto più distanziati,
corrispondono righe spettrali rade. Poiché sono necessarie energie maggiori
per eccitare i livelli elettronici molecolari, a essi corrispondono righe
spettrali molto distanziate.
Facendo passare uno spettro di radiazione continua attraverso un liquido o
un gas molecolare è possibile ottenere uno spettro molecolare di
assorbimento; esso appare a fondo luminoso, con bande scure. In alcuni casi
non è possibile risolvere le fitte righe delle bande spettrali neppure con
strumenti ad altissima risoluzione.
Applicazioni dell'analisi spettrale
L'analisi spettrale svolge un ruolo fondamentale in chimica e in
astrofisica.
Analisi chimica
Ogni elemento è univocamente riconoscibile dal proprio spettro
caratteristico. Questo comporta che dall'analisi qualitativa dello spettro
di una sostanza sconosciuta, eccitata a fiamma, o con un arco o una scarica
elettrica, sia possibile risalire alla sua costituzione. Per identificare
composti chimici si usano solitamente spettri di assorbimento.
Con l'uso di appositi rivelatori è possibile osservare spettri di radiazioni
non visibili, X o gamma. Gli spettri gamma stanno alla base della tecnica di
analisi ad attivazione neutronica, in cui si analizza l'emissione di un
campione irraggiato con neutroni. L'analisi dello spettro gamma di una
sostanza permette di rivelare quantità anche microscopiche degli elementi
chimici presenti nel campione. Insieme ad altre tecniche convenzionali di
analisi spettroscopica, questa tecnica trova larga applicazione nelle
indagini criminologiche.
La spettroscopia Raman, scoperta nel 1928 dal fisico indiano Chandrasekhara
Venkata Raman, ha trovato una recente applicazione in tutto il mondo nel
campo della chimica teorica. Si ottiene uno spettro Raman dalla riemissione
a frequenza leggermente diversa di luce visibile o ultravioletta
precedentemente assorbita dai livelli rotazionali e vibrazionali delle
molecole. (Vedi Effetto Raman).
Sempre nel campo dell'analisi della struttura molecolare si collocano due
metodi di spettroscopia magnetica: la risonanza magnetica nucleare (NMR) e
la risonanza paramagnetica elettronica, o di spin elettronico (EPR o ESR).
Questi metodi si basano sulla proprietà degli spin degli elettroni e dei
protoni di allinearsi in presenza di un campo magnetico oscillante.
Applicazioni in astrofisica
L'analisi spettroscopica della luce del Sole permette un'accurata analisi
chimica dei suoi costituenti. (Vedi Spettroeliografo). Le righe di
Fraunhofer furono scoperte all'inizio del XIX secolo come righe di
assorbimento nello spettro solare; si scoprì in seguito che esse potevano
essere prodotte anche dall'assorbimento da parte di elementi presenti
nell'atmosfera terrestre. L'elio fu scoperto nel Sole molto tempo prima che
venisse rilevata la sua presenza sulla Terra. Allo stesso modo, lo studio
spettroscopico delle stelle ha fornito e continua a fornire preziosissime
informazioni scientifiche, impossibili da ottenere nei laboratori terrestri
a causa delle particolari condizioni di pressione e temperatura richieste.
L'analisi spettrale si è rivelata fondamentale nell'analisi dell'atmosfera
dei pianeti e dei satelliti, e nello studio degli oggetti del sistema
solare; ad esempio, per via spettroscopica si è scoperto che il maggior
costituente degli anelli di Saturno è ammoniaca allo stato di ghiaccio.
Quando la sorgente che emette la radiazione che si sta osservando è in
movimento rispetto all'osservatore, le righe dello spettro compaiono
spostate rispetto alla loro normale posizione; in particolare esse appaiono
spostate verso il rosso, cioè caratterizzate da lunghezze d'onda maggiori,
se la sorgente si sta allontanando, spostate verso il violetto nel caso
contrario. Questo spostamento di lunghezza d'onda, noto come effetto
Doppler, permette di determinare la velocità della sorgente di radiazione.
L'effetto Doppler osservato negli spettri delle galassie è la prova che
l'universo si sta espandendo. (Vedi Cosmologia).
Quando lo spettro di una stella si separa periodicamente in doppietti che
poi si ricombinano in righe singole significa che si tratta di una stella
doppia, o binaria: le due stelle ruotano l'una intorno all'altra in modo
così ravvicinato da non poter essere distinte con un telescopio. Quando una
delle due si muove verso la Terra, e l'altra quindi se ne allontana, le
righe spettrali della prima appaiono spostate verso il violetto, mentre
quelle della seconda verso il rosso, e quindi si riesce a distinguerle;
quando entrambe le stelle si muovono trasversalmente alla direzione
d'osservazione dalla Terra, le righe delle due stelle coincidono, e sembrano
provenire da una stella singola.
Le molecole di un gas si muovono continuamente a una velocità che dipende
dalla temperatura: in ogni istante dunque alcune molecole si allontanano e
altre si avvicinano allo spettroscopio. La lunghezza d'onda dei fotoni
emessi sarà quindi in alcuni casi più lunga, in altri più corta di quella
dei fotoni che verrebbero emessi dagli stessi atomi a riposo. A causa di
questa variabilità della lunghezza d'onda, ogni riga spettrale appare
leggermente allargata. Aumentando la temperatura del gas aumenta la velocità
media delle molecole e, conseguentemente, la larghezza delle righe. Così,
misurando la larghezza di alcune righe spettrali si può risalire alla
temperatura della sorgente, come nel caso del Sole. In molti casi, la
temperatura interna di un corpo è maggiore di quella dei suoi strati più
esterni; uno spettro d'emissione di righe larghe proviene quindi dalla
regione più interna, mentre uno spettro d'assorbimento con righe più strette
è prodotto dall'esterno.
Collegato all'effetto Doppler è l'effetto Mössbauer, la cui scoperta fu
annunciata nel 1958 dal fisico tedesco Rudolf Ludwig Mössbauer. Esso
consiste nell'emissione senza rinculo di raggi gamma da parte di un nucleo,
e nel conseguente assorbimento di questi da parte di un altro nucleo. Perché
avvenga l'assorbimento, lo spettro di energia dei raggi gamma del nucleo
emettitore deve quasi coincidere con lo spettro delle possibili energie di
eccitazione dell'assorbitore. La più piccola variazione nel moto relativo
dell'assorbitore rispetto all'emettitore fa sì che l'energia apparente dei
raggi gamma "visti" dall'assorbitore cambi. Muovendo l'assorbitore o la
sorgente, si possono classificare le energie dei raggi gamma con grande
precisione, traendo informazioni utili nello studio dei campi elettrici e
magnetici intorno ai nuclei di un solido. L'effetto Mössbauer può inoltre
fornire un quadro accurato dei moti relativi ed è perciò sfruttato
nell'attracco dei veicoli spaziali. Vedi Esplorazione dello spazio.
La spettroscopia ad alta risoluzione è utile in fisica nucleare per lo
studio dell'influenza delle dimensioni e della forma del nucleo sulla
struttura atomica più esterna. Nel 1896 il fisico olandese Pieter Zeeman
scoprì che le righe spettrali di una sorgente posta in un campo magnetico
appaiono allargate, o anche separate in doppietti. Questo fenomeno è noto
come effetto Zeeman. Il cosiddetto effetto Stark consiste invece nella
separazione delle righe spettrali nelle loro diverse componenti, mediante
l'applicazione di un forte campo magnetico. La scoperta risale al 1913.

 struttura molecolare. Vedi Spettroscopia....
Ringrazio  per il pur sempre utile riassunto di informazioni mandatomi,
ma
non è esattamente quello a cui aspiravo, con questo non voglio
assolutamente
sminuire il tuo gesto che ho apprezzato moltissimo, piuttosto voglio
sollecitare un qualunque fantomatico mega Guru in linea il cui animo
evidentemente non è generoso come il tuo!:)
Mega-guru se esisti batti un colpo :)
Amicici, non scherziamo, voi non fate poderosi esami come
chimica-fisica,
biofisica, tecniche di biologia molecolare? In questo newsgroup non ci
sono
anche chimici e simili ?. Dai, uffa, una risposta decente.
Io non ci capisco quasi nulla.
Comunque:
Vi ricordo che i tempi del rilassamento vibrazionale sono di 10 (-12) s,
per
la fluorescenza di 10(-8)s, conversione interna (singoletto-tripletto e
viceversa) 10(-3)-10(3)s, transizioni elettroniche 10(-15)s, collisioni
molecolari nei liquidi 10(-13).
La larghezza di una riga è determinata dal tempo di una singola
transizione,
minore il tempo, maggiore la larghezza.(tralascio le formule)
Questo fatto spiega tra l'altro l'appiattimento dei picchi vibrazionali
nel
passaggio dallo spettro di una sostanza allo stato gassoso a quello in
fase
liquida.
Qui le cose si possono spiegare in vari modi più o meno complicati.
Comunque vediamo:
Effetto Rayleigh:
la molecola colpita da una radiazione ne assorbe tutta l'energia e la
riemette interamente in un tempo brevissimo -10(-15)s in una qualunque
direzione coinvolgendo soltanto il livello vibro-rotazionale.
(Pasquinelli)
Cosa vuol dire *coinvolgendo soltanto il livello vibro-rotazionale* (le
differenze di energia ed i tempi sono quelli dei livelli elettronici)?
il
passaggio non implica una perdita di energia per entropia se non altro?
Effetto Raman in cosa differisce dalla fluorescenza (a livello di
tranzioni
energetiche e tempi)? Una differenza la conosco, ma non me la spiego:
cambiando la lamda di eccitazione a differenza della fluorescenza cambia
la
lamda di emissione  della banda Raman.
Qualcuno usava la banda Raman come mezzo di standardizzazione in
fluorescenza, lo si fa ancora?
In tutte queste domande è percaso coinvolta la teoria quantistica delle
perturbazioni (di cui sò solo che esiste)?
Ribadisco inoltre ( sopratutto)  tutte le domande del mio post
precedente
che non hanno avuto risposta.
Bye!


Ammoniaca: per come la so, dato che molte sostanze irritanti sono acidi
organici, usare ammoniaca (basica) ne annullerebbe in teoria gli effetti.
Dico in teoria perché una mia prof sosteneva invece che l'ammoniaca tutto
sommato non è che faccia gran che, però se hai il raffreddore ti stappa
un po' il naso. Peccato che sia un po' tossica per inalazione.
-Roberto