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Titolo: Ho un piccolo problemino con le valenze !

Ciao , ho bisogno urgentemente di trovare le valenze di tutti gli elementi ,
ma in rete non ho trovato niente . Conoscete qualche sito dove potrei
trovarle . Grazie . Ciao ciao !!!!!!!!!!! ;-)

...

La valenza è un concetto vecchio e discutibile.
Su ogni tavola periodica decente trovi i numeri di ossidazione che, a parte
il segno, possono essere interpretati come tali.
Ciao
    Danilo

 Su ogni tavola periodica decente trovi i numeri di ossidazione
I quali, a mio parere, sono ancora piu` discutibili e artificiosi delle
valenze.  Prendiamo ad esempio l'ossido di carbonio (CO): che numero di
ossidazione avrebbe in esso il carbonio?  +2 ?  E che significa?  Quale
informazione scientifica possiamo mai trarre da quel valore numerico,
a parte i numeretti con cui far quadrare i calcoli stechiometrici?
Proviamo allora a pensare che la "valenza" di un atomo (definita in una
maniera piu` raffinata dell'analogo concetto classico) sia una coppia di
numeri di cui il primo valore rappresenta il numero di elettroni di cui tale
atomo necessita per raggiungere la configurazione stabile di un gas nobile.
Pertanto nel carbonio tale valore e` sempre 4.  E nell'ossigeno quel primo
valore e` sempre 2 (proprio come nel concetto tradizionale di valenza).
Questo, se interpretato in termini classici, farebbe supporre che CO non
possa esistere come molecola stabile.  Sappiamo infatti che il carbonio e`
 :C: mentre per essere stabile dovrebbe essere ::C:: (quindi gli mancano
4 elettroni), e allo stesso modo l'ossigeno che e` .:O:. necessita di
diventare ::O:: (quindi gli mancano 2 elettroni).  Tutto cio` pero` non
implica in realta` che il raggiungimento di una configurazione stabile
per entrambi gli atomi non sia fattibile in CO, in quanto per averla
e` sufficiente distribuire gli elettroni in un triplo legame, cosi`:
     ..                _
   :C::O:   ovvero   :C=O:
Si potrebbe percio` definire un concetto innovativo di valenza che dia
a ogni atomo dei valori rappresentati da una coppia di numeri che esprima
algebricamente il dintorno di elettroni di cui un atomo si circonda per
raggiungere la configurazione stabile di un gas nobile, in modo che tale
concetto abbia un riscontro nella realta` e non resti un puro formalismo.
Ad esempio, nel caso dell'ossido di carbonio avremmo:  C(4,2) O(2,4)
Tale notazione si potrebbe leggere come: "Carbonio: gliene mancano 4,
ne offre 2; Ossigeno: gliene mancano 2, ne offre 4".
In altri termini, il primo valore in parentesi rappresenta il numero di
elettroni di cui un atomo necessita per raggiungere una configurazione
stabile (e coincide di solito con la valenza tradizionale); mentre il
secondo rappresenta il numero di elettroni di un atomo che si trovano
impegnati in un legame covalente all'interno di una molecola (e questo
nel concetto tradizionale di valenza non e` preso in considerazione).
In tal modo, in una molecola biatomica con A(a,a') e B(b,b') entrambi gli
atomi A e B hanno le valenze sature (ovvero hanno la configurazione di un
gas nobile) quando si verifica la condizione:  a'-b = b'-a = 0
Questo risultato si ottiene da  N-a + b' = N  e cosi` via (dove N = numero
di elettroni della configurazione del gas nobile corrispondente).
Si vede che tale condizione e` soddisfatta in CO (dove 2-2 = 4-4 = 0).
Piu` in generale, in una molecola dove A(a,a') si trovi legato a B(b,b'),
a C(c,c') e cosi` via fino a N(n,n'), si ottiene una configurazione stabile
per l'atomo A quando si ha:  a'-b = a'-c = ... = a'-n = b'+c'+...+n'-a = 0
Cosi` ad esempio nell'anidride carbonica (CO2) ::O::C::O:: ovvero O=C=O
si ha:  O(2,2) (,2)C(4,2) O(2,2)  dove:  2-2 = 0 ; 2-2 = 0 ; 2+2-4 = 0
Che ve ne pare di questo nuovo concetto di valenza?  Matematicamente, si
puo` dire che ho generalizzato il concetto di valenza dal campo dei numeri
interi al campo dei numeri complessi.  E una volta ampliato in tal modo,
quel vecchio concetto sembra diventare davvero funzionante.  O no?
                      .
Proviamo un po' con :N=O: (ossido nitrico):  N(3,2) O(2,3)  2-2 = 3-3 = 0
                     ' '
Facciamo un'altra prova... in NO2 non puo` essere  O(2,0) (,2)N(3,2) O(2,3)
perche` 0-3 != 0 e nemmeno puo` essere  O(2,3) (,2)N(3,2) O(2,3)  perche`
3+3-3 !=0 , tuttavia si puo` avere  O(2,1) (,2)N(3,2) O(2,2)  che infatti
corrisponde alla struttura reale di quella molecola, che e`:
    ..
   :O-N=O"
    " ' "
Inaspettatamente questo mio nuovo concetto di valenza, del tutto matematico,
riesce a prevedere la struttura reale di molecole come quella... basta
scrivere i numerini giusti, et voila`: ecco magicamente tirata fuori la
struttura che fornisce un ottetto completo a ogni atomo persino in NO2 !
Proviamo ancora con O3 (ozono):  O(2,1) (,2)O(2,2) O(2,1)  che infatti e`:
    .. ..
   :O-O-O:
    " " "
Quasi quasi non riesco ancora a crederci... voi che ne pensate?
Saluti chi(mico-mate)matici.  :-)
  -= Giorgio "Ginzo" Brandi =-

struttura che fornisce un ottetto completo a ogni atomo persino in NO2 !
Sarà per ragioni grafiche ma non riesco a vedere tutti gli ottetti, nè il
triplo legame del CO, che tu vedi. Infatti di solito nei casi da te citati,
ed in particolare in quello dell'NO2, si introduce il concetto di risonanza,
senza pretendere di usare un'unica formula di struttura.
Nel caso dell'NO2 poi, proprio l'esistenza di un singoletto giustifica le
sue proprietà magnetiche.
Bisognerebbe pensarci su meglio, però l'insieme mi sembra un po'
artificioso.
Ciao
                    Danilo

 artificioso.
A te sembra artificioso, a me sembra... innovativo.  :-)
Comunque, e` giusto pensarci sopra.  Non dico che la mia teoria della
valenza come numero complesso sia esatta, ma le critiche che hai avanzato
finora non mi sembrano adatte a scalfirla.
Saluti.
  -= Ginzo =-

 con un orbitale sigma usuale e un orbitale pigreco a un solo elettrone
Scusa ma l'orbitale pigreco ha due elettroni che viaggiano su tre
nuclei. (Infatti nella rappresentazione MO ho un orbitale legante
completamente saturo che lega i tre nuclei. Nella rappresentazione VB ho
le due formule di struttura con il doppio legame una volta a sn e una
volta a dx).
Non mi sembra che queste argomentazioni confermino la tua "nuova teoria"
del concetto di valenza.
Per quanto riguarda la tua teoria mi sembra solo un modo diverso di dire
le stesse solite cose: "i composti, per essere stabili, devono essere
formati in maniera tale da riempire, con gli elettroni, gli orbitali
molecolari". (Lascia perdere i discorsini sugli ottetti e balle varie;
la natura è piena di molecole che non seguono la regola dell'ottetto).
Mi sembra molto più semplice ed utile l'uso del concetto di numero di
ossidazione. (È una carica formale).
Ciao
Maurok