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Titolo: Gelati e bibliotecarie, l'articolo

Anche se qua NON si vede neanche un caffe' (figuriamoci una cena!)
ecco l'articolo promesso. E' tratto da Le scienze, luglio 1984, pag.
50.
E' corredato da quattro illustrazioni NON fornite (lo scanner me lo
aggiustano la prossima settimana... ho scritto a mano due pagine,
DISGRAZZZIATI!): chiunque sia interessato me le chiede in mail.
A suo tempo me lo aveva chiesto pure Allegrone: qualcuno mi invia un
suo indirizzo valido che glielo spedisco?
A tutti, buon divertimento...
SCIENZA IN CASA
di Jearl Walker
L'impareggiabile gelato della nonna
Mia nonna fa quello che considero il miglior gelato del mondo. Lo fa
con un apparecchio di vecchio tipo in cui gli ingredienti che
diventeranno gelato sono mescolati a mano. Durante e dopo la
miscelazione il preparato è raffreddato e rassodato con un bagno di
ghiaccio, acqua e sale in cui è immerso il contenitore. Si ottiene un
dessert soffice e cremoso a cui non si può resistere.
 La gelatiera di mia nonna è composta di tre parti principali. Un
contenitore per gli ingredienti è collocato in un mastello di legno
molto più ampio. Un rniscelatore a manovella è inserito nel
contenitore metallico. Fra il contenitore e la bacinella sono disposti
strati alternati di sale e ghiaccio tritato, approssimativamente in un
rapporto di quattro parti di ghiaccio per una di sale. Il composto va
mescolato per circa venti minuti, fino a che non sia viscoso. Quindi
si cambia ghiaccio e sale, si mette una pesante pezza di lana sopra
l'apparecchio e si lascia indurire il gelato per alcune ore. A questo
Punto è pronto per essere portato in tavola.
 Descriverò ora il procedimento che mia nonna usa per ottenere un
gelato di vaniglia di medie dimensioni. Gli ingredienti per un litro e
mezzo sono elencati nell'illustrazione della pagina a fronte. Si
scalda la panna agitandola mentre si versa lo zucchero. Si continua a
scaldare mescolando, senza farla bollire. Quando è molto calda e lo
zucchero si è completamente sciolto, la si porta a temperatura
ambiente e si aggiunge l'estratto di vaniglia. Si versa il composto
nel contenitore metallico e lo si  mette in frigo per almeno un'ora. i
si colloca il contenitore nel mastello e si  introduce il miscelatore,
anch'esso precedentemente raffreddato in frigo. Si sistemano il
ghiaccio e il sale grosso ne bacinella e si comincia a girare.
 Diversi aspetti di tutto il procedi mi hanno lasciato perplesso per
anni. Capisco che il preparato non possa trasformarsi in gelato senza
il ghiaccio ma il  sale è realmente necessario? Perché la l nonna fa
attenzione a non mettere troppo  sale? Perché il ghiaccio deve essere
tritato? So che il mastello deve essere  di legno per ridurre
l'assorbimento di calore dall'ambiente, ma perché il conte deve essere
di metallo? Gli ingredienti  del gelato hanno qualche altro scopo che
renderlo saporito? Mi sono chiesto (specie durante i noiosi  giri di
manovella) perché il gelato debba venire rimescolato. (E' già ben
miscelato di essere posto nel contenitore metallico). Perché bisogna
aumentare la velocità di miscelazione quando aumenta la viscosità? E
infine, perché il gelato non  pio' piu' essere recuperato, una volta
sciolto?
 Le spiegazioni di mia nonna mi 1asciavano perplesso. Lei riteneva che
il sale  abbassasse la temperatura del ghiaccio, in modo che il gelato
si rassodasse più rapidamente. Forse aveva ragione, ma mi sembrava in
contrasto con altri usi comuni del sale. Quando si vuole liberare un
marciapiede dal ghiaccio, lo si scioglie spargendovi sopra del sale.
Se il sale abbassasse la temperatura del ghiaccio come si potrebbe
pulire il marciapiede? Viceversa, se il sale semplicemente facesse
fondere il ghiaccio nella gelatiera come potrebbe accelerare il
raffreddamento del preparato?
 Per studiare il problema, considererò dapprima il congelamento
dell'acqua di rubinetto (ignorando la possibilità di super
raffreddamento, ovvero di portare la temperatura al di sotto di quella
normale di congelamento, senza che il liquido solidifichi). Nel mio
semplice modello, estraendo calore tolgo energia (principalmente
energia cinetica) alle molecole del liquido. Poiché le molecole
rallentano, la temperatura dell'acqua si abbassa. Quando viene
raggiunto il punto di congelamento, sulla superficie comincia a
formarsi del ghiaccio. Estraendo ancora energia si congela una maggior
qua d'acqua, ma non si può abbassare ulteriormente la temperatura
finché noi congelata tutta l'acqua.
 Raffiguriamoci uno stadio intermedio in cui l'acqua sia solo
parzialmente congelata. Se isolo il preparato per evitare ulteriore
perdita di energia, la temperatura e la quantità di ghiaccio restano
costanti, ma le molecole si muovono, alcune lentamente, altre più
rapidamente. Lungo  l'interfaccia del liquido con il ghiaccio, alcune
molecole continuano a cambiare di stato. Alcune di quelle che si
trovano nella fase liquida si muovono tanto lentamente che quando
entrano in collisione con il ghiaccio vi restano attaccate.
Contemporaneamente, alcune molecole nella fase solida (il ghiaccio) si
liberano ed entrano nella fase liquida. Quando il sistema e' isolato e
la temperatura e' costante, si raggiunge un equilibrio in cui la
velocita' di congelamento e quella di fusione lungo l'interfaccia si
bilanciano.
Un aspetto importante di questo modello e' lo scambio di energia
durante i processi di congelamento e di fusione. Una molecola nella
fase liquida che si lega al ghiaccio perde energia per due ragioni.
Primo, deve rallentare, altrimenti l'energia cinetica la farebbe
staccare rapidamente dal ghiaccio. Secondo, subisce un'ulteriore
perdita di energia quando e' catturata da forze di interazione con le
molecole del ghiaccio che le sono vicine. Quando congela un grammo di
acqua, la quantita' complessiva di energia  persa dalle molecole che
si uniscono al ghiaccio e' di 80 calorie.
L'opposto si verifica quando una molecola abbandona la fase solida.
Deve ricevere energia sufficiente per vincere la forza esercitata
dalle molecole di ghiaccio circostanti e disporre di un'energia
cinetica bastante a mantenerla nella fase liquida, Per ottenere un
grammo di acqua bisogna fornire 80 calorie, cosi' da liberare le
molecole del ghiaccio, Dunque, quando viene raggiunto un equilibrio
nell'acqua ghiacciata, la quantita' di energia ceduta dalle molecole
che si legano al ghiaccio e' pari a quella acquistata dalle molecole
che lo abbandonano. Non c'e' scambio netto di energia attraverso l'
interfaccia ghiaccio-acqua.
Supponiamo che io sottragga una piccola quantita' di energia da un
sistema che si trova in equilibrio con meta' dell'acqua congelata. La
velocita' media delle molecole nella fase liquida diminuisce mentre,
quando le molecole cosi' rallentate iniziano ad attaccarsi al
ghiaccio, la velocita' di congelamento cresce. In questa fase la
velocita' di congelamento supera quella di fusione e c'e' una perdita
netta di energia.
Questa energia non svanisce. Si ritrova in un aumento dell'energia
cinetica delle molecole che sono ancora nella fase liquida. In breve
viene loro ceduta tanta energia che solo poche di esse si attaccano al
ghiaccio. Di nuovo, la velocita' di congelamento e fusione si
uguagliano e l'equilibrio e' ristabilito.
Ogni volta che sottraggo al sistema una piccola quantita' di energia,
turbo l'equilibrio. Alcune molecole cosi' rallentate si legano al
ghiaccio. Ma dopo ogni sottrazione di energia il sistema ritrova l'
equilibrio. Se alla fine ho sottratto abbastanza energia, tutte le
molecole sono nella fase solida. Anche nella fase solida, tuttavia, le
molecole sono in moto: vibrano attorno alla loro posizione nel
reticolo cristallino del ghiaccio. Ogni ulteriore sottrazione di
energia rallenta le vibrazioni e la temperatura inizia ad abbassarsi.
Riconsideriamo l'equilibrio con meta' dell'acqua congelata.
Aggiungendo un po' di sale al liquido, l'equilibrio viene
temporaneamente distrutto. Sebbene una molecola di acqua sia
elettricamente neutra, ha un forte campo di dipolo elettrico in quanto
i suoi atomi sono disposti a V. In un semplice modello di molecola, l'
atomo di ossigeno che si trova al vertice della V, attira gli
elettroni degli atomi di idrogeno verso il vertice. In questo modo
nella molecola si separano i centri delle cariche positive e negative.
L'estremita' del dipolo puo' essere considerata piu' negativa delle
estremita' idrogeno.
Il campo elettrico delle molecole di acqua spezza i cristalli di sale
in ioni sodio positivi e ioni cloruro negativi. Ogni ione e'
circondato da un involucro di molecole d'acqua. Attorno allo ione
sodio idratato (Na+) le molecole di acqua rivolgeranno in genere verso
di esso l'estremita' ossigeno. Attorno allo ione cloruro negativo
(Cl-) le molecole di acqua rivolgeranno  in genere verso di esso le
estremita' idrogeno. Almeno alcune delle molecole d'acqua sono
trattenute cosi' strettamente da non poter congelare.
Ora, alcune collisioni lungo l'interfaccia ghiaccio-liquido
coinvolgono molecole di acqua di idratazione che non possono legarsi
al ghiaccio. Quindi l'equilibrio lungo l'interfaccia viene distrutto
dall'aggiunta di sale, dato che gli strati di acqua di idratazione
diminuiscono la frequenza con cui le molecole d'acqua entrano nella
fase solida, mentre la frequenza con cui si staccano dal ghiaccio
resta invariata. Il ghiaccio comincia cosi' a fondere.
Con la fusione si realizzano due fatti che aumentano entrambi la
velocita' di congelamento cosi' che questo uguaglia ancora una volta
quella di fusione. L'acqua che si forma diluisce la soluzione salina
aumentando  la probabilita' che una collisione lungo l'interfaccia
riguardi una molecola di acqua piuttosto che uno ione idratato. La
fusione abbassa inoltre la temperatura del sistema in quanto ogni
molecola liberata dal ghiaccio deve essere rifornita di energia dalle
molecole del liquido. Quando il liquido perde energia, si raffredda.
Quando si sparge sale sul ghiaccio di un marciapiede, il sistema
sale - ghiaccio -acqua e' differente, poiche' non e' isolato. Anche se
in un primo tempo l'acqua puo' raffreddarsi fornendo energia per la
fusione, il marciapiede e l'aria circostante compensano rapidamente l'
energia perduta.  La temperatura resta costante mentre il ghiaccio
fonde.
L'effetto del sale viene spesso espresso in termini di punto di
congelamento dell'acqua. Aggiungendo sale, il punto di congelamento si
abbassa al disotto del normale livello di zero gradi centigradi. Il
processo di congelamento si estende su una vasta gamma di temperature.
Nell'illustrazione di pag. 53 la temperatura dell'acqua ghiacciata
salata e' rappresentata in funzione della salinita' del liquido,
misurata in parti per mille, ovvero nel caso specifico, in grammi di
sale per chilogrammo di liquido. La curva rappresenta i valori di
equilibrio per i quali  le velocita' di congelamento e di fusione si
bilanciano.
Per comprendere il congelamento dell'acqua salata, dobbiamo partire
dal liquido a bassa salinita'. Sottraendo energia alla soluzione,
raffreddandola, alla fine la temperatura arriva al di sotto di zero
gradi centigradi, ma la soluzione non congela. Il suo punto di
congelamento e' diversi gradi al di sotto di quello dell'acqua pura.
Si e' soliti dire che l'aggiunta di sale abbassa il punto di
congelamento.
Ogni volta che si sottrae energia al sistema, la velocita' di
congelamento supera quella di fusione e parte dell'acqua gela fino a
che le due velocita' non  siano nuovamente in equilibrio. Poiche' la
quantita' di acqua allo stato liquido diminuisce, la salinita'
aumenta. Continuando a raffreddare il sistema e ad alterarne l'
equilibrio, questo si ristabilisce piu' in basso lungo la curva
rappresentata nella figura a  pag. 53
Alla fine il sistema raggiunge uno stato detto punto eutettico e un
ulteriore raffreddamento congela l'intero sistema in ghiaccio e
cloruro di sodio idratato. La temperatura del punto eutettico dipende
dal tipo di sale. Per il cloruro di sodio e' intorno ai -21,1°C, con
una salinita' di 233 parti per 1000. Una soluzione di cloruro di
calcio possiede un punto eutettico con una temperatura di -55°C, e
questa e' la ragione per cui il cloruro di calcio e' molto piu'
efficace per rimuovere il ghiaccio dei marciapiedi in un inverno
rigido. Il cloruro di calcio abbassa il punto di congelamento molto
piu' di quanto non faccia il cloruro di sodio.
Lo stesso tipo di grafico ci fa da guida per aggiungere  cloruro di
sodio al ghiaccio della gelatiera. Supponiamo di aver aggiunto una
piccola quantita' di sale al ghiaccio, in modo che l'acqua ghiacciata
salata sia in equilibrio a una temperatura non molto inferiore a zero
gradi centigradi. Indichiamo questo punto con A nella figura in basso
a pagina 53. Poiche' la temperatura non e' molto bassa, la crema gela
lentamente. Stanchi di girare, decidete di aggiungere del sale al
ghiaccio.
L'aggiunta di sale sconvolge temporaneamente l'equilibrio del sistema,
in quanto gli ioni sodio e cloruro legano un maggior numero di
molecole di acqua. Diminuendo la velocita' di congelamento, parte del
ghiaccio fonde mentre il sistema torna verso l'equilibrio. E, Poiche'
il sistema e' quasi isolato, l'energia richiesta per la fusione deve
provenire dall'energia cinetica delle molecole di acqua. Queste
rallentano e la temperatura diminuisce.
Alla fine fonde abbastanza ghiaccio da riequilibrare la velocita' di
congelamento e di fusione. L'equilibrio e' cosi' ristabilito, ma in un
punto piu' basso della curva. A dispetto della fusione di una parte
del ghiaccio, la salinita' e' maggiore di prima, per l'aggiunta del
sale. Ancora piu' importante, la temperatura e' ora inferiore dato che
nel processo di fusione e' stata sottratta energia.
Nella gelatiera l'acqua ghiacciata salata non costituisce un sistema
isolato. Un piccolo flusso di energia attraverso le pareti di legno.
Ancora piu' energia proviene dal preparato da congelare. Comunque, il
fatto e' che l'aggiunta di sale all'acqua ghiacciata ne abbassa la
temperatura grazie alla fusione del ghiaccio. Il bagno fredo puo' cosi
' sottrarre energia al contenitore degli ingredienti. L'acqua salata
resta fredda anche se il preparato per gelato continua a fornire
energia. Il contenitore dovrebbe essere metallico per trasferire
energia al bagno freddo e congelare il preparato in un tempo
ragionevole.
Ho verificato la capacita' del sale di abbassare la temperatura dell'
acqua gelata collocando acqua e sale in un termos. Ho controllato la
temperatura con un termometro a termocoppia. Aggiungendo sale, il
ghiaccio fondeva e la temperatura scendeva fino ai -15°C.  Qui si
fermava, probabilmente perche' un po' di calore era penetrato nel
contenitore.
E' possibile congelare un preparato per gelato solo con normale
ghiaccio? Si', se si riesce a porre il ghiaccio bene a contatto con il
contenitore. I cubetti di ghiaccio non sono adatti. Il ghiaccio
tritato presenta una maggiore superficie di contatto, ma non
abbastanza da rendere ragionevolmente breve il tempo di lavorazione.
Di fatto, questo puo' essere cosi' lungo che finisce per separarsi il
burro dal resto della crema, e non si ottiene alcun gelato. Un
contatto molto migliore si ottiene immergendo il contenitore in un
bagno di acqua ghiacciata. Senza il sale, tuttavia, l'acqua non puo'
raffreddarsi al di sotto dei zero gradi centigradi.
 Con il sale nel bagno, il contenitore e' circondato da un liquido a
temperatura inferiore a zero gradi centigradi. Quanto piu' e' il sale,
tanto piu'  bassa e' la temperatura. Mia nonna, peraltro, raccomandava
di non aggiungere troppo sale, altrimenti il gelato si rovina. Sale e
ghiaccio devono essere in rapporto di 1 a 4 circa. Una maggiore
quantita' di sale abbassa eccessivamente la temperatura del bagno.
Poiche' la differenza di temperatura tra l'acqua ghiacciata e il
preparato per  il gelato e' maggiore, il calore passa attraverso la
parete del contenitore a una velocita' piu' elevata. Ma il preparato
non conduce il calore altrettanto rapidamente. Lo strato di crema
adiacente alla parete congela quindi velocemente, ma non cosi' quello
piu' al centro.
Il rimestare il preparato serve a evitare il precoce congelamento
dello strato esterno. Cio' puo' avvenire se il bagno e'
sufficientemente freddo; in questo modo la manovella diventa difficile
da girare anche se al centro il gelato non e' ancora viscoso.
Ingannati dalla resistenza, si smette di girare pensando che non sia
piu' necessario e ci si concede una pausa. In questo modo crescono dei
cristalli di ghiaccio che conferiscono al prodotto una consistenza
dura e granulosa.
Il preparato iniziale riempie circa il 70 per cento del contenitore.
Quando si mescola il preparato, questo si gonfia fino a riempire il
contenitore, in parte perche' l'acqua gelata si espande, ma ancor di
piu' per l'aria intrappolata nel corso della miscelazione.
Quando inizio a girare la manovella, lo faccio lentamente poiché' la
viscosita' e' troppo bassa per trattenere le bolle di aria.  Girare
troppo vigorosamente avrebbe effetti rovinosi. Inoltre, non desidero
separare il burro dal resto. Quando la soluzione e' raffreddata e piu'
densa, devo girare piu' rapidamente per introdurre bolle di aria nel
preparato che a questo punto vengono trattenute nel fluido dalla sua
viscosita' e dal congelamento. Si ottiene cosi' l'effetto di rendere
soffice il gelato, che altrimenti sarebbe compatto come il ghiaccio.
Il preparato per il gelato viene approntato caldo in modo che lo
zucchero e gli altri ingredienti si possano sciogliere e miscelare
completamente. Ovviamente, se e' molto caldo quando lo versate nella
gelatiera, il bagno di acqua gelata salata dovra' eliminare una
maggior quantita' di calore. E' questo il motivo per cui bisogna
raffreddare  preparato, contenitore e manovella per un'ora o piu' in
frigorifero.
Se il preparato viene congelato senza rimestarlo e' granuloso. La
differenza nella consistenza finale e' dovuta  alla crescita di
cristalli di ghiaccio nel preparato. Supponiamo che questo venga
raffreddato e congelato lentamente nel freezer. Appaiono alcuni
piccoli cristalli di ghiaccio, che crescono mano mano che l'acqua si
separa dal preparato per cristallizzarsi su di essi. Quando il
preparato e' completamente congelato, e' pieno di grossi cristalli di
ghiaccio.
Quando la crema viene girata mentre gela, i cristalli sono molto piu'
piccoli. Il movimento della paletta interrompe il processo di
cristallizzazione e i nuclei iniziali non prendono il sopravvento: c'e
la possibilità' che si formino piccoli cristalli in molti piu' siti.
Il preparato congela in una gran quantita' di piccoli cristalli, non
in pochi grandi. Il gelato è così più soffice.   Il rimescolamento
previene la formazione di grandi cristalli di ghiaccio anche  in un
altro modo: riveste i nuovi cristalli  con parte della panna cosicché
è difficile  che altra acqua raggiunga la superficie del  cristallo.
La crescita del cristallo è ritardata e nel frattempo possono formarsi
altro  ve nuovi nuclei di cristallizzazione. Latte,  uova, miele e
gelatina contribuiscono a  rallentare la crescita dei cristalli.
  Se dovete fare il gelato nel vostro  scomparto freezer, giratelo di
tanto in  tanto con un frullino elettrico. In questo  modo si rompono
alcuni cristalli di ghiaccio e li si riveste con la panna. Inoltre, si
introducono bolle d'aria nel preparato.
   Ho fatto alcuni altri semplici esperi  menti con il gelato. Ho
preparato una  miscela secondo la ricetta di mia nonna e  l'ho divisa
in due scodelle, che ho coperto  con un foglio di alluminio e ho messo
in  freezer. Questo aveva una temperatura di  -12 °C, sufficienti per
fare il gelato.  Quando cominciava a formarsi del ghiaccio lungo il
bordo del preparato, toglievo  una scodella dal freezer e sbattevo
lentamente il preparato per alcuni minuti. Poi  lo rimettevo in
frigorifero.
  Dopo alcune ore entrambi i preparati  erano completamente gelati.
Quello che  era stato sbattuto aveva molte minuscole  bolle d'aria
congelate. Togliendo alcuni  piccoli campioni con un cucchiaio, potevo
vedere parecchi cristalli di ghiaccio lunghi  pochi millimetri e
larghi abbastanza da  avvertirli in bocca quando assaggiavo il
gelato. Potevo sentire i cristalli spezzarsi  fra i, denti.
   Il preparato che non era stato sbattuto  era duro come il ghiaccio.
Era anche molto denso poiché non c'erano bolle d'aria. I bordi del
cucchiaio scricchiolavano come  quando si rompe il ghiaccio.
Mettendolo  in bocca, alcuni pezzi di ghiaccio erano  troppo grossi
per masticarli facilmente.  Era come masticare piccoli cubetti di
ghiaccio. Lo stesso tipo di gelato mal riuscito lo si ottiene
sciogliendone uno buono e ricongelandolo.
   Ho confrontato i due preparati con  degli altri fatti nello stesso
recipiente, ma  mescolandoli. Uno è stato mescolato con  un
apparecchio identico a quello di mia  nonna, a parte il fatto di
essere azionato  elettricamente. L'altro è stato ottenuto  in una
gelatiera imprestatami da Peter  Renz, della W. H. Freeman & C. e che
si introduce in un compartimento freezer.  Essa è dotata di un cordone
da inserire  nella presa elettrica. (La guarnizione di  gomma sulla
porta del freezer è adattata  in modo da nascondere il cordone.) Ha
inoltre un piccolo ventilatore che soffia  l'aria sul contenitore del
gelato per accelerare il congelamento.
   Mentre la mia macchina col sale richiede circa 20 minuti di
rimescolamento  per fare il gelato, la macchina con il ventilatore ci
mette più di un'ora. Entrambi  gli apparecchi fanno un gelato soffice
e  leggero. 1 cristalli di ghiaccio e le bolle  d'aria si possono
vedere solo usando una  lente d'ingrandimento.
   Si possono studiare svariati altri gelati. Il sorbetto di limone
viene preparato utilizzando succo di limone e un po' di scorza, senza
la panna che c'è nel gelato. Va girato o sbattuto perché la crescita
di cristalli di ghiaccio può renderlo granuloso e duro. Tale
inconveniente è dovuto alla mancanza dell'ingrediente che riveste i
cristalli e ne rallenta la crescita.  Il sorbetto di frutta è
preparato in modo    analogo, con la differenza che si miscela polpa
di frutta in sciroppo di zucchero.
 Anche la granita è pressoché uguale, solo che di proposito non la si
miscela né la si sbatte, per ottenere grossi cristalli di ghiaccio.
Mentre il preparato sta congelando, va periodicamente mosso con una
forchetta così da lasciar formare cristalli, ma non blocchi di
ghiaccio.

 ecco l'articolo promesso.
(mega cut)
Mooolto interessante! Grazie!
Giampiero / come ricompensa gradiresti un ghiacciolo? ;-)

 Giampiero / come ricompensa gradiresti un ghiacciolo? ;-)
No, grazie. Mi rovinerebbe il gusto di MARRONITA...!!!
(ebbene si', arrivo'... bbbonaaaa!)

 suo indirizzo valido che glielo spedisco?
[....]
Oila'!!! Visto Salvato e pure stampato......... TANKS!  :-* La mia mail
valida e' pilou<at>
tiscalinet.it
 Ok? .....
Ma tu dimmi cosa devo fare..... tra mare..... pc nuovo e moglie che strilla,
fratello bibliotecario spesso isterico....... mamma prof. in pensione che si
lamenta..... sei gatti a carico, una tartaruga (Abelarda) che corre come un
treno, e che pesa 18 KG.......
io povero disoccupato che per ripiego fa il casalingo.....i news groups li
seguo solo con l'opzione trova..... se qualcuno mi nomina, o nomina la
Sardegna..... o altri argomenti di mio peculiare interesse leggo......
altrimenti ........ sono costretto ad usare il catch up (si scrive
cosi'?)......
cmq ciao e Grazie.... un piccolo :-* alla belva!!!!
Umbo / - in coma.....