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Titolo: (ot) NEW CPU AMD A6 A8 A10

La APU (Accelerated Processing Unit) rappresenta la nuova punta di 
diamante di AMD. Si tratta di chip che integrano sullo stesso die una 
CPU, una componente grafica DirectX 11 ed un controller DDR3. Anche se 
AMD ha giï¿œ lanciato la sua APU Zacate (E-Series) ed Ontario (C-Series) 
destinate ai netbook e ai notebook entry-level economici, la societï¿œ di 
Sunnyvale annuncia le nuove APU Llano A-Series specifiche per i computer 
portatili mainstream e top di gamma.
Per le APU Llano A-Series da 32nm, AMD annuncia un'autonomia di oltre 
10.30 ore, cioï¿œ un aumento del 50% rispetto alla generazione precedente 
(Danubio) con la possibilitï¿œ di riprodurre correttamente video HD (3D 
compresi), ma anche switchare dinamicamente tra il chip grafico 
integrato nella APU e un'eventuale scheda grafica dedicata AMD Radeon 
DirectX 11. Saranno supportati per la connettivitï¿œ porte HDMI 1.4a, 
DisplayPort 1.1 e USB 3.0.
Le APU Llano A-Series per piattaforma mobile AMD Sabine saranno 
declinate in tre modelli: A4, A6 e A8. Tutti supporteranno memoria DDR3 
a 1333MHz, ad eccezione delle versioni A6-MX e A8-MX compatibili anche 
con DDR3 a 1600MHz. Queste APU dispongono anche di modalitï¿œ Turbo, che 
permette di aumentare la frequenza del processore in caso di necessitï¿œ a 
seconda delle applicazioni utilizzate. La APU Llano A4 (A4-3300M a 
1.9/2.5 GHz e A4-3310MX a 2.1/2.5 GHz) puï¿œ contare su 2MB di cache L2, 
240 Core per la componente grafica Radeon HD6480G a 444 mHz, e dispone 
di due core.
Le APU Llano A6 (A6-3400M a 1.4/2.3 GHz ed A6-3410MX a 1.6/2.3 GHz) si 
distinguono per il chip grafico Radeon HD6520G a 400 MHz (320 core), 
mentre i processori sono composti da 4 core con 4MB di cache L2. Infine, 
le APU LLano A8 (A8-3500M a 1.9/2.6 GHz, A8-3510MX a 1.8/2.5 GHz ed 
A8-3530MX a 1.5/2.4 GHz), che rappresentano la fascia alta, possiedono 4 
core e 4MB di cache L2, nonchï¿œ un chip grafico Radeon HD6620G (400 Core) 
a 444MHz.
Per quanto riguarda il consumo energetico, ogni serie ha un TDP di 35W 
(modelli M) o 45W (modelli MX). Le caratteristiche queste nuove APU 
Llano A-Series per piattaforma Sabine, destinate a PC portatili, sono 
riassunte nella tabella qui sotto. I primi test in laboratorio hanno 
dimostrato che Llano riesce a competere con Sandy Bridge, anche la APU 
Llano A8 non supera in prestazioni Intel Core i7 quad core. In compenso 
per quanto riguarda il chip grafico integrato, la Radeon HD 6000 offre 
enormi vantaggi rispetto alla Intel GMA HD 3000. Sull'autonomia, Llano ï¿œ 
quasi alla stessa lunghezza di un Core i5 Sandy Bridge.
 
http://notebookitalia.it/amd-llano-a4-a6-e-a8-ufficiali-11814
 

diamante di AMD.
 
Buono a sapersi.
La prossima macchina che prender� sar� su base AMD.
 
 
-- 
Ci sono 10 tipi di persone al mondo: quelle che capiscono il sistema binario
e quelle che non lo capiscono.

 
http://notebookitalia.it/amd-llano-a4-a6-e-a8-ufficiali-11814
 
 
Si dà il nome di pile elettriche, in generale, a quei generatori di 
corrente elettrica che non hanno organi in movimento e quindi non 
trasformano energia meccanica, ma solamente energia chimica interna o 
energia termica o simili. Più tipicamente, il nome compete alle pile ad 
azione chimica o pile voltaiche. Di queste si tratterà qui appresso, e 
precisamente di quelle primarie o pile propriamente dette; per quelle 
secondarie v. accumulatori.
 
È noto come la prima pila sia stata ottenuta alla fine del secolo XVIII 
da Alessandro Volta, dopo aver preso lo spunto dalle esperienze con gli 
archi bimetallici compiute da Galvani. L'invenzione fu comunicata dal 
Volta il 20 marzo 1800 in una lettera al presidente della Royal Society 
di Londra; e l'importanza ne era decisiva, perché realizzava il primo 
esempio di "elettricità dinamica", come si diceva allora, cioè di 
corrente elettrica duratura.
 
L'era dell'elettricità comincia veramente con questa invenzione, che 
coincide con l'inizio del sec. XIX.
 
La pila originale di Volta, detta pila a colonna (fig. 1), era 
costituita di elementi formati da un disco di rame e un disco di zinco, 
separati da un panno di lana, bagnato in acqua salata o acidulata. Il 
liquido che imbeve la lana mantiene una certa differenza di potenziale 
fra i due dischi o elettrodi; e congiungendo questi con un filo 
conduttore, esso filo resta percorso da una corrente che va dal polo 
rame (positivo) al polo zinco (negativo). La colonna è formata di tanti 
elementi sovrapposti e tutti orientati nello stesso verso, in modo che 
il rame dell'uno sia a contatto immediato con lo zinco del successivo: 
così. la colonna forma una batteria di elementi, riuniti fra loro in 
serie, e la differenza di potenziale ottenibile risulta moltiplicata per 
il numero degli elementi. Con questa pila a colonna furono fatti i primi 
esperimenti sulle correnti elettriche.
 
Ben presto il Volta modificò la pila stessa ideando il tipo a corona di 
tazze (fig. 2); ogni elemento è formato da un vaso di vetro contenente 
l'acqua acidulata o salata, e in questo vaso pescano le lastre dei due 
metalli, parallele e verticali: per formare la batteria si riunisce 
elettricamente lo zinco del primo elemento col rame del secondo, e così 
di seguito, di guisa che il primo zinco e l'ultimo rame formano i poli 
della batteria. Si ha in questo modo, in ogni elemento, una maggiore 
disponibilità di liquido, e si evita lo scolare del liquido stesso, che 
avveniva nelle pile a colonna tenute verticali e che dava luogo da 
correnti secondarie e ad effetti parassiti.
 
Modificazioni successive della pila a corona di tazze furono: la pila a 
truogoli di Cruikshank (1802), formata da una cassetta di legno 
verniciato, divisa in compartimenti per mezzo di pareti bimetalliche 
aventi cioè una faccia di rame e una di zinco; la pila di Wollaston 
(fig. 3), nella quale gli elettrodi della serie di tazze si possono 
sollevare ed estrarre tutti insieme quando la pila non è in uso; la pila 
di Muncke che era una combinazione di queste due; le pile di Young, di 
Ørsted, di Sturgeon e d'altri, tutte nei primi anni del sec. XIX.
 
In quanto a spiegazione teorica, il Volta aveva trionfato dell'ipotesi 
dell'elettricità animale del Galvani, sostenendo che la differenza di 
potenziale nasce per il contatto di due metalli eterogenei, e costruendo 
la pila come applicazione dello stesso principio: il liquido interposto 
fra rame e zinco aveva secondo lui una funzione solamente di separatore, 
e come tale veniva chiamato conduttore di seconda classe, per 
distinguerlo dai metalli, dal carbone e simili, che sono conduttori di 
prima classe e dànno luogo alle differenze caratteristiche di potenziale 
a ogni contatto. In una catena chiusa formata da soli conduttori di 
prima classe, la somma algebrica delle differenze di potenziale è nulla: 
così, per es., in ogni contatto zinco-rame si avrebbe un salto di 
potenziale opposto a quello del corrispondente contatto rame-zinco, e 
quindi una pila senza conduttori di seconda classe darebbe effetto 
nullo. Secondo il Volta, gli strati bagnati nella sua pila a colonna 
avrebbero l'effetto d' impedire quei contatti, che sarebbero salti di 
potenziale in senso opposto a quelli che si vogliono raccogliere.
 
Questa teoria può essere ancora sostenuta quale spiegazionc plausibile 
della differenza di potenziale iniziale, cioè, diciamo, dell'adescamento 
della pila; ma non rende sufficiente ragione del come la corrente venga 
mantenuta anche a circuito chiuso. A quei tempi non erano ancora 
acquisite le nozioni di lavoro e la legge della conservazione 
dell'energia. Alla stregua di queste nozioni, si può chiedere da qual 
fonte provenga l'energia che la pila fornisce al circuito esterno e che 
in questo circuito viene continuamemc utilizzata o dissipata; se il 
conduttore di seconda classe avesse solamente la funzione passiva di 
separatore, la pila creerebbe energia dal nulla.
 
Pur senza conoscere in forma esplicita le leggi energetiche, il 
fiorentino G. Fabbroni (nato nel 1752, morto nel 1822) seppe 
preoccuparsi di questo lato delle questioni, e preconizzò la cosiddetta 
teoria chimica, secondo cui gli effetti della pila sono dovuti 
all'azione chimica esercitata dal conduttore di seconda classe su uno 
dei metalli. Questa teoria fu poi ripresa da Wollaston, da Davy, da De 
la Rive, da Faraday, e d'allora in poi accettata generalmente. Nella 
pila di Volta, il funzionamento si spiega così: lo zinco passa in 
soluzione nel liquido, e con questo sviluppa energia, una parte della 
quale viene consegnata al circuito elettrico; il rame non è intaccato 
dal liquido e serve solamente per raccogliere la corrente. Andando oltre 
nello studio, si riconosce che gli effetti elettrici sono legati alla 
decomposizione elettrolitica del liquido, operata dalla corrente stessa 
mentre passa. Il liquido deve essere un elettrolita: uno dei prodotti 
della decomposizione deve combinarsi con lo zinco, mentre l'altro 
generalmente si depositerà sul rame, o altro equivalente conduttore 
inerte, senza intaccarlo. Se il liquido agisce direttamente sullo zinco 
indipendentemente dal passaggio della corrente, si ha azione locale, 
cioè un attacco chimico indipendente da quello che si compie per via 
elettrolitica, e quindi un consumo permanente dello zinco, che prosegue 
anche a circuito aperto, e al quale non corrispondono effetti elettrici, 
ma soltanto produzione di calore.
 
Come caso tipico, consideriamo l'elettrolita composto d'acqua acidulata 
con acido solforico. Quando è adescata la corrente (per effetto delle 
differenze di potenziale fra i metalli, secondo l'ipotesi del Volta, o 
per qualche altra ragione), l'anione SO4 si porta sullo zinco e forma 
solfato di zinco ZnSO4, che passa in soluzione, e il catione H2 si 
sviluppa sulla superficie del rame. Siccome l'energia di formazione 
dello ZnSO4 è maggiore di quella occorrente per decomporre H2SO4 nei 
suoi ioni, si ha come residuo del bilancio un lavoro; e questo lavoro si 
ritrova come energia elettrica della corrente. Ma siccome l'acido 
solforico discioglie lo zinco anche direttamente, l'azione locale si 
verifica, e la dissipazione di materiale e di energia a circuito chiuso 
si sovrappone all'effetto voltaico e a circuito aperto prosegue 
indipendentemente da esso. Se invece di acido solforico si adopera un 
elettrolita più debole, che non attacchi o attacchi poco o zinco 
direttamente, l'azione locale diminuisce; ma la pila riesce molto meno 
efficace, per il doppio motivo che il liquido risulta meno conduttore e 
che il bilancio energetico è molto meno attivo.
 
Queste considerazioni si presentarono ai fisici dei primi decennî del 
sec. XIX, sia pure in forma non precisa, per mancanza d'un linguaggio 
basato sui quanta d'energia: esse rendevano conto in grosso modo del 
funzionamento della pila di Volta e additavano le possibilità di 
modificazioni e di perfezionamenti.
 
La pila originaria del Volta aveva due difetti: uno era l'azione tocale 
ora detta, la quale, con il variare l'elettrolita, si poteva ridurre 
solo a spese della potenzialità della pila: l'altro era la cosiddetta 
polarizzazione. Questo secondo fenomeno è ancora mal compreso 
oggigiorno; in grosso modo si tratta di questo: con riferimento al caso 
descritto ora, l'idrogeno sviluppato dalla reazione elettrochimica va a 
depositarsi sulla superficie del rame, e vi aderisce parzialmente, in 
modo che dopo qualche minuto di funzionamento della pila, questa 
funziona con un elettrodo positivo modificato, e la forza elettromotrice 
si abbassa. Questi inconvenienti furono presto riconosciuti, e gli 
sforzi degl'inventori furono rivolti a eliminarli e a migliorare le 
altre caratteristiche della pila, potenzialità come forza 
elettromotrice, potenzialità come attitudine a erogare forti correnti, 
conservazione a circuito aperto e in funzionamento.
 
L'azione chimica locale sullo zinco fu ovviata molto efficacemente 
amalgamando lo zinco stesso in superficie; quando una lastra di zinco ha 
la superficie ricoperta da uno strato di mercurio fino a divenire 
specchiante, può venire immersa in una soluzione anche al 10% di acido 
solforico in acqua, senza che venga sensibilmente attaccata; così, se 
questa lastra viene usata come elettrodo negativo, si riconosce che 
durante il funzionamento della pila l'idrogeno si sviluppa bensì al polo 
positivo, ma non sullo zinco stesso; e a circuito aperto la lastra 
resiste molte ore prima di alterarsi e di dare quindi origine al 
processo di attacco da parte dell'acido. Una pila così fatta si conserva 
a lungo, se gli zinchi sono estratti quando la pila non si adopera. Ma 
volendo una conservazione più lunga e senza dover estrarre gli zinchi, 
si ricorre a elettrolita salino, invece che acido, e l'amalgamazione può 
essere allora meno completa. Quanto a sostituire lo zinco con altri 
metalli, si è visto che in generale non conviene, perché i metalli più 
attivi dello zinco vengono attaccati rapidamente e non si lasciano 
proteggere con l'amalgamazione, quelli meno attivi sono troppo poco 
efficaci.
 
Per ovviare alla polarizzazione, si è ricorso a circondare l'elettrodo 
positivo con una sostanza ossidante, o comunque capace di combinarsi con 
l'idrogeno o con quel qualunque altro catione che l'elettrolisi 
sviluppa: sostanza che fu detta depolarizzante. Non solamente così si 
riesce a mantenere la forza elettromotrice costante durante la scarica, 
ma il processo di depolarizzazione o clorurazione può molte volte 
fornire energia addizionale, donde una forza elettromotrice più elevata. 
In relazione alla scelta del depolarizzante e per evitare reazioni con 
esso, fu spesso sostituito il rame dell'elettrodo positivo con altri 
metalli o con carbone conduttore. In modo lento e meno efficace si 
ottiene la depolarizzazione mantenendo molto bassa la densità di 
corrente sull'elettrodo positivo, e ricorrendo a dispositivi fisici che 
favoriscono l'allontanamento dell'idrogeno.
 
Il principio della depolarizzazione da effettuarsi mediante un 
elettrolita ossidante, che sarebbe stato tenuto separato dall'altro 
elettrolita mediante un diaframma poroso, fu indicato dal Becquerel nel 
1829, e diede origine alle pile a due liquidi.
 
La prima di queste fu la pila "a corrente costante", inventata 
dall'inglese J. F. Daniell nel 1836 (fig. 4). Questa è stata realizzata 
e utilizzata su vastissima scala, in forme assai diverse, ma sempre 
secondo questo schema:
 
Nella forma tipica, si aveva un vaso cilindrico di vetro, in cui era 
immersa una lastra cilindrica di zinco; e più intemamente un vaso poroso 
(di porcellana non verniciata) e dentro a questo l'elettrodo di rame. Il 
vaso poroso veniva riempito fino a pochi centimetri dall'orlo con la 
soluzione ramica, e nel vaso esterno la soluzione acidula arrivava a un 
livello un poco superiore al livello del liquido interno. A circuito 
aperto, non si ha alcuna reazione, purché la pila non rimanga montata a 
lungo. A circuito chiuso, nel vaso esterno le cose avvengono come nella 
pila di Volta; ma i cationi d'idrogeno prima di arrivare al rame, devono 
traversare il diaframma poroso e il liquido depolarizzante; in presenza 
di questo, l'idrogeno si sostituisce al rame, secondo la reazione:
 
Quindi in definitiva, invece di svilupparsi idrogeno si torna a formare 
una molecola di acido solforico, che va a sostituire quella che era 
stata decomposta dallo zinco, e sull'elettrodo rame si deposita nuovo 
rame, restando così inalterato il carattere della sua superficie. Quindi 
non si ha polarizzazione e l'erogazione della corrente lascia inalterata 
la struttura della pila, salvo un arricchimento dell'elettrolita esterno 
in solfato di zinco; si ovvia all'impoverimento della soluzione interna 
lasciandovi immersi alcuni cristalli di solfato di rame. Il risultato è 
che mentre la pila di Volta originale aveva la forza elettromotrice di 
1,3-1,5 volt inizialmente, cadendo però a una piccola frazione di volt 
durante l'erogazione di corrente, la pila Daniell aveva circa 1,08 volt 
a circuito aperto, ma a circuito chiuso discendeva ben poco, 
mantenendosi intorno a 1,05 volt quasi indefinitamente, se l'intensità 
di corrente era moderata. Quindi era una pila specialmente appropriata 
per lavorare a circuito chiuso. Così trovò largo impiego in 
galvanoplastica e più ancora in telegrafia, per il quale uso si è 
conservata fino ai giorni nostri con varie modificazioni. Una di queste 
varianti fu fatta in Germania da J. H. Meidinger (fig. 5). Un'altra è 
quella conosciuta sotto il nome di pila italiana (fig. 6), perché ru 
ideata e usata ampiamente dall'amministrazione dei telegrafi italiani: 
in questa pila, in luogo di ricorrere al vaporoso che è ingombrante e 
fastidioso da mantenere in buono stato, la separazione dei due liquidi è 
fatta per gravità: il vaso di vetro ha una strozzatura o rientranza a 
metà altezza: al disotto stanno il liquido ramico e la lastra di rame 
curvata a cilindro e munita di un filo isolato che porta la corrente 
fuori; la parte superiore alla strozzatura è riempita dall'acqua 
acidulata (o di altro liquido corrispondente, per es., soluzione diluita 
di solfato di zinco).
 
I vantaggi di queste pile a solfato di rame, Daniell o derivate, erano 
la regolarità e la costanza a circuito chiuso. Inconvenienti erano la 
bassa forza elettromotrice, la resistenza interna piuttosto elevata e il 
limitato potere depolarizzante, inoltre l'ingombro e il peso e la 
fastidiosa manutenzione; e inconveniente più grave di tutti era che i 
liquidi, nonostante qualunque artificio di separazione, tendevano a 
diffondersi l'uno nell'altro: fino a che la pila eroga corrente, la 
penetrazione del solfato di rame nell'altro elettrolita è arrestata, 
perché nel suo cammino esercita la sua funzione di depolarizzatore e si 
decompone; ma a circuito aperto, cioè quando la pila è in riposo, il 
sale di rame finisce per arrivare in contatto con lo zinco; ivi si 
decompone e deposita rame, il quale, formando con lo zinco una pila di 
Volta chiusa in corto circuito, provoca la rapida distruzione dello 
zinco stesso. Quindi la pila Daniell non si può adoperare per gli scopi 
di servizio intermittente, ove la batteria sia esposta a lunghi 
intervalli di riposo; se deve restare qualche tempo senza funzionare, 
occorre smontarla.
 
Per raggiungere potenzialità superiori a quelle ottenibili con le pile a 
solfato di rame, l'inglese sir W. R. Grove nel 1838 pensò di usare come 
depolarizzante l'acido nitrico. La pila di Grove (fig. 7) è composta 
come quella di Daniell, con la differenza che il vaso poroso è riempito 
di acido nitrico concentrato invece che di soluzione ramica, e 
all'elettrodo rame (che si discioglierebbe nell'acido nitrico) è 
sostituito un elettrodo di platino. Questa pila era molto energica, 
raggiungeva la f. e. m. di 1,85 volt circa, con una resistenza interna 
molto bassa (circa 1/8 di ohm, con un elemento alto 20 cm. e avente 
diametro di 9 cm.), e si prestava a erogare correnti intense (5 amp. e 
più per un elemento) senza mostrare effetti di polarizzazione. Sino dal 
loro apparire le pile Grove furono usate per esperimenti, quale unico 
mezzo allora conosciuto per produrre effetti elettrici intensi, e in 
particolare per alimentare archi voltaici. Ma il platino, anche allora, 
era troppo costoso perché una pila con elettrodi di questo metallo 
potesse avere larga applicazione.
 
La pila Bunsen (fig. 8), che fu inventata nel 1842, superava questa 
difficoltà, perché in luogo del platino usava un carbone conduttore (in 
origine carbone di storta, indi carbone agglomerato di polvere di coke, 
grafite e nero fumo, o simili) quale elettrodo positivo; e divenne 
subito di uso comune in tutti i laboratorî. Ancora nel 1883, vi era un 
teatro in cui la sorgente dell'energia per l'illuminazione elettrica del 
palcoscenico era una batteria di pile Bunsen. Costituita con zinco 
amalgamato, soluzione 10% di acido solforico, vaso poroso, acido nitrico 
fumante, carbone di storta, la pila Bunsen raggiungeva una f. e. m. di 
1,92 volt, e la manteneva anche erogando correnti intense. In comune con 
la pila di Grove, quella di Bunsen ha il difetto delle esalazioni 
corrosive di ipoazotide, che si producono durante la reazione 
depolarizzante, e che oltre ai danni generali, logorano i contatti 
d'ottone. Non è molto più adatta della Daniell per rimanere a circuito 
aperto; e lo smontarla e rimontarla, a causa dell'acido nitrico, è 
operazione sgradevole. Era quindi adatta solo per usi temporanei e 
sperimentali, e per il solo caso in cui si richiedeva una potenza 
elevata, quale ora si ottiene con le batterie di accumulatori.
 
Nello stesso anno 1842 in cui R. W. Bunsen ideava la pila ad acido 
nitrico e carbone, un altro tedesco, J. C. Poggendorff otteneva un'altra 
pila, alquanto meno potente, ma più maneggevole e pratica ed esente da 
esalazioni corrosive, usando quale depolarizzante una soluzione 
cromico-solforica. Questa soluzione ha il pregio di poter arrivare anche 
in contatto con lo zinco senza gravi inconvenienti.
 
La pila di Poggendorfl fino dall'origine fu costituita in due modelli, a 
due elettroliti e a un elettrolita. La prima forma è quella a cui si 
applica più particolarmente il nome dell'inventore; è costituita di: 
zinco, acqua acidulata, vaso poroso, soluzione contenente circa 15% di 
bicromato potassico e 15% di acido solforico, elettrodo positivo di 
carbone; con questo insieme si raggiungevano 2,0 e anche 2,2 volt; ma la 
corrente erogata è meno grande che nella pila Bunsen.
 
La seconda forma è conosciuta più generalmente come pila Grenet (fig. 
9), dal nome del fisico francese che la rese popolare, dandole il 
modello di bottiglia rigonfia, in cui lo zinco sotto forma di piastra 
rettangolare piana è in mezzo a due piastre di carbone vicinissime e 
parallele, che insieme formano l'elettrodo positivo; un dispositivo 
permette di estrarre facilmente e mantenere fuori del liquido la lastra 
di zinco quando la pila non deve agire: il liquido, unico, secondo i 
suggerimenti del Grenet, dovrebbe essere composto di: acido solforico 
300 parti, bicromato potassico 100 parti, acqua 1000 parti, sempre 
calcolate in peso; la f. e. m. è di poco inferiore a quella della pila a 
due liquidi.
 
Queste due pile, Poggendorff a due liquidi e Grenet a un liquido, con 
molte loro varianti costruttive del Radiguet, del Trouvé, del Baudet e 
d'altri inventori, sono state molto usate e lo sono tuttora, nei 
gabinetti di fisica, specialmente per le esperienze di scuola. Col 
progresso dei tempi si è riconosciuto utile sostituire al bicromato di 
potassio quello di sodio, infine a entrambi l'acido cromico, che ora si 
ottiene facilmente dal commercio. Le pile composte con il bicromato 
potassico davano origine a cristalli voluminosi di allume di cromo, che 
si formava per effetto della reazione depolarizzante e che aderiva 
tenacemente agli elettrodi; quelle con acido cromico non hanno 
quest'inconveniente. La durata a circuito aperto non è illimitata, 
perché l'acido solforico reagisce lentamente con i sali cromici e con 
l'acido cromico anche a freddo, fino a produrre i sali di cromo che 
dovrebbero essere il prodotto finale della reazione depolarizzante: e si 
riconosce che il liquido è trasformato, quando da rosso è divenuto 
verdastro o violaceo. Ma si tratta sempre di durate superiori a quelle 
consentite dalle pile tipo Daniell, Grove e Bunsen, senza però 
raggiungere quelle che le pile Daniell, hanno a circuito chiuso. Le pile 
a bicromato, ottime per esperienze di laboratorio, non sono adatte per 
telegraffa e simili applicazioni.
 
Dal 1845 in poi sono state suggerite molte altre pile a due liquidi, 
variando l'elettrolita depolarizzante. Soluzioni di nitrati, clorati, 
ipocloriti, perclorati, permanganati, sali ferrici e così via, possono 
sostituirsi alla miscela cromica del Poggendorff; press'a poco qualunque 
liquido ossidante e clorurante è buono a questo scopo. I risultati 
ottenuti non sono stati però molto felici; solo in alcuni casi si ha il 
vantaggio della maggiore conservabilità, però con potenzialità diminuita.
 
Altro tipo di pile è quello a depolarizzante solido, le quali intendono 
raggiungere i vantaggi delle pile a un liquido, senza rinunciare 
all'impolarizzabilità, e assicurando la conservazione a circuito aperto. 
Queste finiscono per essere le pile più pratiche, sempre quando non 
faccia ostacolo la più lenta azione depolarizzante, che ha sempre 
l'elettrolita solido in confronto di quello liquido.
 
Il francese E.-H. Marié-Davy probabilmente è stato il primo (nel 1859) a 
preconizzare le combinazioni pratiche con depolarizzanti solidi, 
insistendo a questo scopo sull'uso dei solfati di mercurio e del cloruro 
d'argento. Col nome di pila Marié-Davy è particolarmente conosciuta la 
combinazione: zinco, acqua salata o leggermente acidulata, pasta di 
solfato di mercurio, carbone; il solfato che si adopera è quello 
mercuroso, quando si vuol assicurare una conservabilità lunga 
(applicazioni telegrafiche), solfato mercurico normale o solfato basico 
di mercurio negli altri casi. Originariamente la pila fu costruita con 
vaso poroso separatore, poi si trovò convenienza a fare a meno di 
questo, disponendo gli elettrodi orizzontalmente, e la pasta mercurica 
nel fondo sopra la piastra di carbone. Queste pile a solfato di mercurio 
raggiungono una f. e. m. di 1,3 fino a 1,5 volt, con attitudine a 
erogare una corrente modesta. Raggiungono in pratica i requisiti delle 
Daniell, ma con una sufficiente permanenza a circuito aperto, un 
ingombro minore, ma un costo più elevato. Sono state quindi sempre 
discretamente usate per apparecchi elettroterapici, spesso combinate a 
colonna come la prima pila del Volta, e con l'aggiunta di solfato di 
piombo alla pasta depolarizzante.
 
Col nome di pila Warren de La Rue (fig. 10) fu introdotta poi in uso 
(nel 1868) quella con depolarizzante a cloruro d'argento. La 
combinazione è questa: zinco, soluzione 25:1000 di cloruro sodico in 
acqua, cloruro d'argento, argento. Praticamente l'elettrodo positivo è 
un filo d'argento, intorno a cui è stato fuso il cloruro d'argento. 
L'azione depolarizzante si ha in quanto quest'ultima sostanza cede cloro 
e viene ridotta ad argento. La f. e. m. è di 0,97 volt. Si è poi 
riconosciuto che, usando cloruro d'ammonio invece di cloruro di sodio, 
il funzionamento è migliore, e si raggiunge la f. e. m. di 1,03 volt. 
Questa pila è costosa e di potenzialità modesta, ma di azione regolare e 
ben conservabile. È stata adoperata piuttosto per scopi sperimentali e 
di precisione, p. es., quando nei laboratorî si tratta di raggiungere 
una f. e. m. elevata mediante una batteria di molti elementi di 
dimensioni piccole.
 
Non è il caso di ricordare l'uso che è stato fatto di molti altri 
depolarizzanti solidi, con successo poco brillante; due sono tipici e 
importanti: il biossido di rame e il perossido di manganese.
 
L'ossido di rame non può essere usato in elettrolita acido, perché vi si 
scioglierebbe e darebbe soluzione ramica che reagirebbe con lo zinco: 
funziona invece abbastanza bene con elettrolita alcalino. Secondo tali 
criterî fu composta nel 1881 la pila De Lalande e Chaperon (fig. 11), 
con questi costituenti: zinco, soluzione di potassa caustica, ossido di 
rame, rame o ferro. Spesso il ferro veniva usato come recipiente, entro 
cui il resto della pila era ermeticamente chiuso. La pila De Lalande e 
Chaperon vantava la rigenerabilità e il consumo quasi nullo a circuito 
aperto; e per questi motivi ebbe qualche voga; ma la f. e. m. troppo 
bassa (0,90 e 0,98 volt, anche con soluzioni forti di potassa caustica) 
toglieva molto dell'utilità pratica. Occorre riflettere che, quando un 
elemento ha metà forza elettromotrice d'un altro, vale circa quattro 
volte meno, perché occorre metterne due in serie per raggiungere lo 
stesso voltaggio; con questo si raddoppia la resistenza, e allora si è 
obbligati a mettere due di queste serie in parallelo fra loro, quindi a 
fare uso di quattro elementi per raggiungere lo stesso risultato; ciò a 
parità di resistenza unitaria, e resterebbe solo il vantaggio di poter 
erogare maggior corrente. Ma nelle pile a ossido di rame la resistenza 
unitaria non era minore e l'attitudine a sopportare forti scariche non 
era maggiore che nelle pile di altro tipo. Quindi ora sono pressoché 
dimenticate.
 
La combinazione galvanica che ha dato migliori risultati e che 
lentamente si è affermata nell'industria è quella realizzata nel 1868 
col nome di pila Leclanché (fig. 12). Il depolarizzante è perossido di 
manganese e l'elettrolita è una soluzione di cloruro d'ammonio. Nella 
forma originale la pila era composta con un vaso di vetro, contenente 
una bacchetta di zinco, amalgamato o no, e immerso in una soluzione 
concentrata di cloruro ammonico; nel centro pescava un vaso poroso, che 
nell'interno aveva un elettrodo di carbone: l'intervallo fra questo 
elettrodo e il vaso poroso era riempito di una miscela di perossido di 
manganese in grani fini, mischiato con granuli di carbone di storta e di 
coke. La f. e. m. raggiungeva 1,48 volt; la capacità di erogare corrente 
era piccola, perché il depolarizzante agiva con molta lentezza; ma la 
pila aveva il grande vantaggio di potersi conservare a circuito aperto 
quasi indefinitamente, con un'inalterabilità che nessun altro elemento 
ha mai raggiunto. Per questi motivi l'elemento Leclanché divenne il 
preferito per tutte le applicazioni di telefoni, campanelli elettrici 
domestici e apparecchi varî di segnalazione, il che vuol dire per tutte 
le applicazioni più estese nelle quali si usano le pile. Soltanto nella 
telegrafia rimasero in uso le pile Daniell, salvo in quanto sostituite 
dagli accumulatori; e per usi elettromedicali e di laboratorio si 
adoperarono promiscuamente le diverse pile già descritte, a bicromato, a 
sali di mercurio e simili.
 
Progressi successivi hanno trasformato la pila Leclanché in modo da 
renderla più efficace e più pratica. Fu soppresso il vaso poroso, del 
tutto inutile dal momento che si tratta di pila a un solo liquido. La 
miscela depolarizzante fu fatta non più di grani, ma di polvere fina di 
perossido di manganese e di carbone pressati insieme, in modo da formare 
un agglomerato solido e consistente che circonda il carbone. Lo zinco, 
anziché in bacchetta, fu foggiato a cilindro, che circonda completamente 
l'agglomerato: e più tardi fu usato lo zinco stesso come recipiente, 
risparmiando il recipiente di vetro. Con questo si è ottenuta una pila 
compatta, maneggevole e di efficienza relativamente elevata rispetto al 
peso.
 
Nel tempo stesso è incominciato a costruire le pile del tipo detto a 
secco, invece che del tipo a liquido. La denominazione "a secco" (fig. 
13) è alquanto esagerata. Una pila che maggiormente meritava di essere 
detta secca era stata costruita, a dire il vero, nel 1812 da G. Zamboni, 
professore a Verona. Essa era una pila a colonna, composta di un 
grandissimo numero di dischi di carta sovrapposti, ognuno dei quali era 
stagnato da una parte, e dall'altra verniciato con perossido di 
manganese e gomma. Con 1000 o 1500 dischi si otteneva una colonna assai 
maneggevole, capace di mantenere fra i suoi estremi una differenza di 
potenziale di 500 o 600 volt; ma la costituzione a secco faceva sì che 
la corrente erogabile era estremamente piccola, appena sufficiente per 
produrre effetti elettrostatici. Intanto per avere usato il biossido di 
manganese, lo Zamboni era stato un precursore di A.-A. De la Rive e del 
Leclanché.
 
Delle moderne pile a secco è stato argutamente detto: sono pile che 
lasciate a sé rimangono sempre umide, a differenza delle pile umide, le 
quali lasciate a sé divengono secche. In realtà si tratta di pile nelle 
quali l'elettrolita liquido è imprigionato in una pasta in modo da 
formare una massa gelatinosa, più vicina allo stato solido che a quello 
liquido; e tutto poi è imprigionato sotto uno strato di mastice fuso 
sopra, in modo da impedire qualunque evaporazione. Questo tipo di 
esecuzione si applica in modo particolarmente vantaggioso all'elemento 
Leclanché. Dal 1910 in poi la tecnica si è orientata con grande 
preferenza verso la pila Leclanché secca e con questo tipo di elemento 
studiato e perfezionato si è principalmente affermata l'industria 
moderna delle pile.
 
La condizione di questa industria si delinea così: nelle diverse 
applicazioni a cui le pile erano adibite all'inizio, esse furono bensì 
sostituite dai generatori meccanici e dagli accumulatori, ma nuove 
applicazioni sorgono sempre, per cui il numero e il valore complessivo 
delle pile voltaiche che si usano nel mondo moderno è sempre in aumento, 
e l'industria di fabbricazione delle pile è oggi fiorente e dà lavoro a 
stabilimenti importanti. La grande luce elettrica non si fa più con le 
pile, gl'impianti telefonici e molti di quelli telegrafici hanno 
batterie centrali di accumulatori, ma sono sviluppate molto oggigiorno 
le lampadine tascabili, attivate da pile ridotte a dimensioni 
piccolissime; e in molti casi anche per lampade portatili più grandi di 
quelle tascabili (da automobili, da biciclette, da miniere) si usano 
generatori a pila; grande applicazione trovano le pile nella telegrafia 
da campo, in tutte le stazioni radio portatili, emittenti e riceventi; e 
svariate e numerose sono sempre le applicazioni ad apparecchi di 
segnalazioni, a poste telefoniche domestiche o portatili, a usi di 
laboratorio e sperimentali. Si può dire che gli elementi voltaici, che 
ora la grande industria produce e che si adoperano nella quasi totalità 
di queste applicazioni, sono elementi Leclanché, quasi sempre a secco, 
eccezionalmente a liquido.
 
Gli elementi a secco moderni sono composti così: vaso di lamiera di 
zinco, amalgamato per immersione in soluzione mercurica; elettrolita 
costituito da una soluzione acquosa di cloruro d' ammonio con aggiunta 
di cloruro di zinco: l'elettrolita è addensato impastandolo con farina 
di grano e lasciandolo digerire a temperatura moderata fino a 
semi-solidificazione avvenuta; corpo centrale costituito da una 
bacchetta di carbone conduttore artificiale, circondato da un 
agglomerato depolarizzante formato da perossido di manganese, grafite e 
nero fumo, il tutto compresso fino a ottenere una massa solida ben 
aderente al carbone: l'insieme della pila è chiuso superiormente 
fondendovi sopra un mastice a base di colofonia; la chiusura dev' essere 
ermetica, e fatta in modo che solamente gli elettrodi sporgano fuori. La 
riuscita della pila dipende dalla selezione accurata delle materie prime 
e dalle precauzioni seguite durante la fabbricazione: solamente in 
questi particolari differiscono le pile del commercio l'una dall'altra.
 
Ecco i risultati ottenuti con una delle migliori fabbricazioni: elemento 
alto 10 cm.; peso 3800 gr.; resistenza interna circa o,05 ohm; f. e. m. 
iniziale circa 1,6 volt; id. media circa 1,5 volt; corrente di corto 
circuito 30 amp.; corrente normale di funzionamento 1 amp.; capacità 
totale di erogazione 150 amp-ora con detta corrente; id. fino a 300 
amp-ora con scariche meno intense e intermittenti; f. e. m. alla fine 
della scarica, 1 volt. Questi elementi vengono prodotti dai fabbricanti 
in tutte le forme e grandezze per tutte le applicazioni, e spesso già 
riuniti in batterie, contenenti più elementi in serie per raggiungere 
voltaggi determinati. Se si confronta la capacità in watt-ore di una 
batteria di queste pile con quella di una batteria di accumulatori di 
pari peso, si trova che è circa la stessa. La batteria di accumulatori 
ha il vantaggio di poter sopportare scariche elevate e continuative. La 
batteria di pile ha invece quello di non richiedere cure, di non esigere 
stazioni di ricarica, e di poter durare a lungo a circuito aperto: le 
buone pile a secco moderne di medie dimensioni si conservano in 
magazzino parecchi anni senz'altro deperimento che una lieve e 
progressiva diminuzione della f. e. m.
 
Quanto alle pile Leclanché a umido del commercio, sono fatte come quelle 
a secco, ma con la differenza che vengono vendute senza elettrolita: la 
soluzione salina dev'essere aggiunta da chi le usa, al momento di 
cominciare il servizio, e ripristinata, se occorre, con acqua per 
ovviare all'evaporazione. I risultati di funzionamento sono all'incirca 
gli stessi, ma con lieve vantaggio nell'erogazione di corrente, dovuto 
alla mobilità dell'elettrolita.
 
Gl'inventori sono tuttora all'opera per ottenere miglioramenti nei 
particolari e per cercare di realizzare tipi nuovi di pila, o rimettere 
in vita qualcuno degli antichi, che forse può essere stato abbandonato 
troppo frettolosamente.
 
Pile campioni. - Una categoria speciale di pile sono quelle destinate a 
servire come campioni di forza elettromotrice nei laboratorî.
 
Le pile campioni più antiche erano del tipo Daniell: così quella di E. 
Kittler (1862), quella di A. Fleming (1885), quelle del Post Office di 
Londra (1883-1895), quella di O. Lodge e quella di W. v. Beetz. 
Qualunque elemento a due iiquidi di detto tipo, con depolarizzante a 
solfato o a nitrato di rame, è atto a servire come campione di forza 
elettromotrice, purché sia costrutto con sostanze pure, e con 
elettroliti mantenuti a un grado di concentrazione ben determinato. Se 
la temperatura o la concentrazione variano, la forza elettromotrice 
subisce variazioni, ma assai piccole. Per impedire la miscela dei 
liquidi si deve scomporre la pila quando non è in uso (così nei modelli 
del Post Office) oppure tenere i liquidi in vasi di vetro distinti, e 
comunicanti mediante un tubo capillare. La forza elettromotrice era di 
1,05 fino a1, 10 volt negli elementi a elettrolita salino, e 
raggiungeva1, 182 volt nell'elemento Lodge, che aveva liquido eccitatore 
acido. Si può raggiungere 1 volt esatto prendendo come depolarizzante il 
nitrato, invece del solfato di rame. Queste pile campioni a rame sono 
ora pressoché dimenticate, perché non raggiungono il grado di precisione 
di quelle a mercurio; possono invece rendere tuttora servigi utili, 
usandole come campioni secondarî nel corso delle esperienze, perché in 
confronto alle pile a mercurio hanno il grande vantaggio di costare 
poco, di sopportare meglio le scosse, e soprattutto di mantenersi 
costanti anche mentre erogano corrente.
 
Altri tipi di pile campioni furono escogitati da Baille e Féry (a 
cloruro di piombo), dal Regnauld (con varie combinazioni), dal Gouy (a 
ossido di mercurio), dal Warren de La Rue e da altri: ma non ebbero 
grande successo.
 
Le pile campioni di precisione moderne derivano dalla pila LatimerClark, 
il cui tipo originale (del 1873) era costituito così: zinco puro, 
soluzione di solfato di zinco, pasta di solfato mercuroso, mercurio 
puro; l elemento era costituito da un tubo di vetro al cui fondo si 
trovava il mercurio, comunicante con l'esterno mediante un filo di 
platino che attraversava il fondo del tubo; sul mercurio era deposta la 
pasta depolarizzante, che veniva a trovarsi a fondo della soluzione 
salina; nella quale pescava la bacchetta di zinco che attraversava il 
coperchio (la fig. 14 ne rappresenta un tipo modificato). Il tutto era 
chiuso ermeticamente. Con opportune precauzioni, la forza elettromotriee 
era esattamente 1,437 volt. La pila Latimer-Clark fu perfezionata da 
lord Rayleigh nel 1885 e successivamente dal Carhart; si ottennero in 
tal modo campioni di forza elettromotrice sicuri e costanti fin oltre la 
terza cifra decimale, sempre però se usati con la precauzione di non 
erogare corrente, tenendo protetto l'elemento con una resistenza di 
almeno 10 mila ohm. Altre varianti furono realizzate dal Callender, dal 
Kahle e da altri.
 
Ma nel 1893 Edward Weston modificò in modo più essenziale gli elementi 
campioni a sali di mercurio, sostituendo allo zinco un amalgama di 
cadmio, e alla soluzione di solfato di zinco una soluzione di solfato di 
cadmio, satura o no. La pila Weston ha il grande vantaggio di un 
coefficiente di temperatura del tutto trascurabile, di una costanza e 
sicurezza nel valore della forza elettromotrice ancor superiore a quella 
ottenibile dalle pile tipo Clark, ed è più facilmente maneggevole. Ha 
quindi ormai sostituito tutte le altre pile campioni. Viene oggi 
costruita da case specializzate, che certificano il valore della forza 
elettromotrice fino al decimillesimo di volt. La costruzione oggi 
adottata è a due tubi di vetro verticali uguali, riuniti verso il terzo 
superiore da un tubo trasversale, in modo da formare un H (fig. 15); uno 
dei tubi verticali porta al fondo il mercurio puro, ricoperto da uno 
strato di solfato mercuroso; l'altro porta al fondo un amalgama di 
cadmio, sormontato o no da uno strato di cristalli di solfato di cadmio: 
l'elemento è riempito da soluzione di solfato di cadmio. I diversi 
costituenti sono immobilizzati mediante diaframmi di porcellana porosa e 
altri dispositivi, in modo da consentire il trasporto. Due tipi sono in 
uso: quello normale o saturo, usato per gli scopi di massima precisione, 
ed è quello che contiene i cristalli di solfato di cadmio; quello di uso 
comune, più maneggevole e meno preciso, formato con elettrolita che è 
saturo solamente a 4° C., e non contiene cristalli. La forza 
elettromotrice tanto dell'uno quanto dell'altro tipo è 1,0183 volt 
internazionali alla temperatura di 20° C.; la variazione con la 
temperatura è inferiore a mezzo decimillesimo di volt, per cui con 
opportune precauzioni gli effetti di temperatura e le differenze 
individuali da elemento a elemento si risentono solo nella quinta cifra 
decimale. Precauzione essenziale anche nell'elemento Weston è l'usarlo 
solamente a circuito aperto, perché può essere danneggiato anche 
dall'erogazione di pochi centesimi di milliampere.
 
Tutte le misure elettriche di precisione moderne (di forza 
elettromotrice e di corrente) si fanno praticamente sulla base 
dell'elemento Weston: e le riunioni dei comitati internazionali per le 
unità elettriche hanno stabilito, nella cifra di cui sopra, il rapporto 
tra la forza elettromotrice di esso elemento e il volt internazionale, e 
stabilito le norme e le precauzioni con cui l'elemento deve essere composto.
 
Pile voltaiche di tipo vario e -d'interesse teorico. - Oltre alle pile 
finora descritte, che sono quelle costruite industrialmente e utilizzate 
nelle applicazioni pratiche e nei laboratorî di misura, molti altri 
elementi a base elettrochimica sono stati realizzati, aventi interesse 
scientifico per lo studio dei fenomeni elettrochimici.
 
Un primo gruppo di queste sono le pile a gas. È nota la pila a gas di 
Grove, consistente in un voltametro ordinario a elettrodi di platino, e 
acqua acidulata come elettrolita, con disposizione tale che ad 
elettrolisi inoltrata le lastre di platino si trovino parzialmente 
immerse nei due gas prodotti dalla decomposizione: togliendo la 
somministrazione di elettricità, e chiudendo il circuito, una corrente 
passa in senso inverso, mentre idrogeno e ossigeno si ricombinano 
attraverso l'acqua. In questo modo l'elemento funziona come pila 
secondaria o accumulatore, e come tale ha dato la prima idea da cui sono 
derivati gli accumulatori a piombo; ma se nei tubi l'idrogeno e 
l'ossigeno vengono riforniti, prodotti per altra via, si ha in questo 
elemento una vera pila primaria. La forza elettromotrice raggiunge o,8 
fino a o,9 volt, ma l'intensità di corrente ottenibile è molto piccola. 
Si ottiene un miglioramento sostituendo elettrodi di palladio a quelli 
di platino.
 
Altre pile a gas, con varî accoppiamenti di sostanze gassose, di cui una 
era sempre l'ossigeno (o l'aria) sono state ottenute dal Gaugain e da 
altri fisici. Un altro gruppo di pile, che avrebbero dovuto diventare 
industriali, ma che sono rimaste allo stato di curiosità, sono quelle in 
cui l'elettrodo che passa in combinazione è carbone invece che zinco. 
Naturalmente, se per questa via si riuscisse a utilizzare l'energia di 
ossidazione del carbone trasformandola in energia elettrica, si avrebbe 
un generatore elettrico assai più economico di una centrale a vapore. 
Teoricamente il ricavare energia elettrica dall'ossidazione 
elettrochimica del carbonio non è impossibile, e lo provano le pile 
costruite con elettrodo a carbone dal Borchers, dal Reed, dal Jacques e 
da altri. Ma la funzione elettrochimica del carbone è tale che non forma 
sali, e non entra in combinazione nello stesso modo dello zinco o del 
ferro o dei metalli in generale, cioè intervenendo come catione in un 
liquido avente proprietà di elettrolita bene sviluppate. Quindi i 
risultati tecnici degli elementi a consumo di carbone sono stati 
praticamente evanescenti.
 
Altri elementi voltaici, di particolare interesse teorico, sono quello a 
due elettrodi dello stesso metallo e con elettroliti diversi, quelli che 
traggono la forza elettromotrice da differenze fisiche delle sostanze, e 
in particolare i cosiddetti elementi a concentrazione, in cui la 
differenza di potenziale è dovuta al contatto e alla conseguente 
diffusione reciproca di due soluzioni che differiscono solo nella 
concentrazione. Per lo studio di questi dispositivi, si rinvia ai 
trattati speciali. Si deve ricordare anche il tentativo d'impiego nelle 
pile voltaiche dei diaframmi semipermeabili aventi la finalità di 
costituire pareti di separazione più efficaci che non i vasi porosi 
ordinarî, perchè dovrebbero lasciar passare gli ioni prodotti 
dall'elettrolisi delle soluzioni e non le soluzioni stesse.
 
Teorie delle pile voltaiche. - Quando si arrivò a formulare la dottrina 
dell'energia in fisica, W. Thomson (lord Kelvin) poté tradurre in 
formule quantitative la teoria elettrochimica del Fabbroni, perché 
calcolando le varie energie di combinazione e di decomposizione 
corrispondenti alle varie reazioni che avvengono nelle pile e tenendo 
conto degli equivalenti elettrochimici delle varie sostanze (cioè delle 
quantità di esse che vengono liberate o decomposte dal passaggio di un 
coulomb) "e ammettendo che tutta l'energia chimica risultante dal 
bilancio delle reazioni si converta in energia elettrica", si ricava per 
via teorica la forza elettromotrice della pila. Così nella pila Daniell, 
il passaggio di un coulomb corrisponde alla formazione di una nota 
quantità di solfato di zinco e alla decomposizione simultanea di un 
corrispondente numero di molecole di solfato di rame; si conosce, da 
informazione separata, l'energia di formazione dell'unità di massa 
dell'uno e dell'altro sale; moltiplicando per le masse che entrano in 
giuoco, facendo la differenza ed esprimendola in ioule, si ha secondo il 
Thomson, nella cifra ottenuta, la forza elettromotrice dell'elemento. 
Questo calcolo è quasi sempre possibile in base a dati conosciuti; ma 
eseguendolo, si constata che le forze elettromotrici così previste non 
corrispondono sempre con quelle sperimentali.
 
La ragione fondamentale del divario fu trovata dal Helmholtz, facendo 
riflettere che l'ipotesi espressa nella frase riportata più sopra tra 
virgolette non risponde a realtà; il bilancio energetico formulato da 
sir W. Thomson non è completo, perché una parte dell'energia resa libera 
dalle reazioni chimiche può trasformarsi in calore; oppure le reazioni 
possono avvenire con assorbimento di energia dall'ambiente. Di qui nasce 
un termine additivo o sottrattivo, che il Helmholtz insegnò a esprimere 
in funzione del coefficiente che dà la variazione della forza 
elettromotrice in dipendenza dalla temperatura. La formula del Helmholtz 
è più completa di quella del Thomson, ma gli elementi di correzione che 
contiene implicano dati che non sono conosciuti a priori; quindi essa 
rimane con un valore teorico, e non può essere adoperata per prevedere 
la forza elettromotrice degli elementi.
 
Il meccanismo delle azioni voltaiche è stato poi spiegato meglio nei 
suoi fenomeni elementari attraverso la teoria osmotica dell'elettrolisi 
dovuta al Nernst. Rimandiamo per lo studio di questa teoria ai trattati 
speciali. Attraverso le formule del Nernst e facendo intervenire in 
conto i voltaggi di dissoluzione e quindi i dislivelli di potenziale tra 
un metallo e una soluzione di un suo sale, o fra due soluzioni dello 
stesso sale diversamente concentrate, si spiegano razionalmente molti 
fenomeni delle pile, e si arriva, per es., a rendere conto del 
funzionamento di certi elementi, come le pile a concentrazione, che per 
altra via resterebbe inesplicabile. La teoria elettrochimica nernstiana 
si completa quando viene posta in collegamento con le nuove teorie delle 
forze elettromotrici di contatto fra metalli che, per opera di O. M. 
Corbino e di altri, hanno felicemente rimesso in valore e in forma 
moderna le idee del Volta. È ormai certo che il semplice contatto fra 
metalli fa nascere una differenza di potenziale: di questo fenomeno è 
necessario tener conto per spiegare l'adescamento della pila, cioè il 
primo nascere della sua forza elettromotrice, mentre il bilancio 
elettrochimico dell'energia è quello che poi determina la forza 
elettromotrice in esercizio, cioè durante l'erogazione di corrente.
 
Nonostante tutti questi progressi, e le spiegazioni atomistiche ed 
elettroniche che vi si collegano, noi non abbiamo ancora una teoria 
quantitativa completa del funzionamento della pila voltaica. Quando 
pensiamo che ancora non sappiamo prevedere a priori né la forza 
elettromotrice né tanto meno i dati di funzionamento di un elemento 
voltaico di costituzione assegnata, e che nemmeno sappiamo dire sempre 
con certezza se una certa modificazione della sua composizione influirà 
in un dato senso o in senso opposto sui risultati d'esercizio, dobbiamo 
confessare che le nostre cognizioni al riguardo, nonostante tutto il 
valore delle indagini eseguite, sono ancora allo stesso punto in cui era 
la dottrina sui calcoli delle dinamo, prima del 1888, quando non si 
conosceva ancora la teoria dei circuiti magnetici, e si procedeva al 
calcolo con formule complicate contenenti coefficienti di valore 
sconosciuto.
 
-- 
Diego® - (MI,) I.D.A 1999>2012
*understatement Landcruiser*
FTP #1
Gaddafi / target achieved
Berlusconi / target achieved
PD-UDC-PDL / goal ...

 trasformano energia meccanica
 
Old.....
 
:-P
 
-- 
___________________________________________
 
Luc (39, 235 - 160, CO)
Alfa Giulietta QV 1750 TBi - 159 SW 1.9 JTS
___________________________________________

On Tuesday, October 9, 2012 6:05:42 PM UTC+2, libero newsgroup wrote:
 
[...cutto tutto...]
 
Che se le tengano, troppe esperienze brutte con amd: specie sui portatili o intel...
...o intel
 
 
 
 
Fafifugno
 

 :-P
 
Non avevo un OT più interessante ;-D


 diamante di AMD. Si tratta di chip che integrano sullo stesso die una 
 
Lo scorso dicembre ho regalato a mio papà un assemblato con A4 3400 llano, buoni componenti e SSD.....
Uno spettacolo, ci ho anche finito Mafia 2........ va benissimo
 
Se dovessi fare un pc ora per me, A8 o A10 trinity sicuramente

 Si dà il nome di pile elettriche,
 
Sono stato tentato di quotare tutto e scrivere "+1" :-)
 
-- 
"Oggi la scienza ha scoperto come asportare il cuore di un uomo [...].
E la propaganda è riuscita in più occasioni ad asportare la mente di 
intere nazioni." (Brian Fawcett, Cambogia)