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Titolo: Il PH dipende anche dalla temperatura????

Ciao popolo!!!
Come state?
Sono tornato dal parco nazionale dei monti Sibillini e ho portato a casa 90
litri d'acqua delle sorgenti che c'erano sotto il monte Vettore, convinto
che fossero acque very good per  l'acquario. Tornato a casa ho fatto subito
i test e con mio grande stupore ho rilevato quanto segue:
PH 8,7
Gh 7
Kh 6
NO3 e NO2 assenti.
Praticamente l'acqua del mio rubinetto con un ph 8 e un gh 14 č molto piů
adatta ai miei guppy di questa che ho riportato (escluso il cloro
ecc.);-(((( 
Come mai questo ph cosě alto??? Potrebbe dipendere dalla temperatura dell'acqua, dato che era ghiacciata???:-)) Ho sono sfigato e ho fatto una fatica immane ed inutile nel caricarmi 90 lt d'acqua?
Ciao e grazie.
-- 
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Marco Rosetti Segretario Nazionale dell'Italian Guppy Club 
http://igc.pesaroservice.it
Il portale dell'acquariofilo 
http://www.acquaportal.com
 
Socio dell'APRAM
Dai un'occhiata qui  
http://utenti.worldonline.it/marcorosetti
(foto, informazioni e links sull'acquariofilia)

"Marco IGC"
Per il fatto se la temperatura influenzi il valore di pH
(Appro.... "pH", e NON "PH" .-) )
spero che altri + autorevoli si sbrighino a risponderti,
ma credo comunque di ricordare che sì, a temperature
diverse può corrispondere un pH diverso.... ammetto di ignorare
l'eventuale perché (E aspetto)
Per il resto direi che l'acqua della sorgente faresti meglio
a valutarla sotto l'aspetto della eventuale tossicità dipendente da
fattori inquinanti tipo nitriti, nitrati o fosfori, prima di usarla per i
tuoi
preziosi Guppy. Ad abbassare il pH fai sempre a tempo, magari
adottando sistemi naturali tipo "Bomba di torba", che fornisce all'acqua
Anche sostanze Utili per i pesci

In mancanza di Walter ti rispondo io.
Si, il pH cambia con la temperatura, tanto è vero che i pH elettronici
seri hanno una sonda per la temperatura in modo da compensare per
questo.
Il pH è -log della concentrazione degli ioni H+. A una temperatura
standard (che  credo sia 20 °C ma potrei ricordarmi male) la
concentrazione di H+ è 10^-7 M/l e quindi il pH è -log(10^-7)=7. A
temperature alte una proporzione maggiore di molecole d'acqua si
scinde, quindi aumenta la concentrazione di H+ e quindi si abbassa il
pH. Il contrario avviene quando la temperatura scende. Quello che
rimane costante è il rapporto tra H+ e OH-
Spero di essere comprensibile, altrimenti aspetta il ritorno del
Maestro.
Ciao
Sandro
Sent via Deja.com 
http://www.deja.com/
Before you buy.





Io non ho capito la classica mazza, ma  se in chimica avevo 4 un motivo ci
doveva pur essere!
cmq io nelle faccende chimiche prendo atto e mi godo il risultato:-DDDD
ciao
Rusty

Ma la conduttività l'hai misurata? Non tutti i sali sono rilevabili da GH e
KH :)
Patty
--
___
Be my guest! Come to visit my world on:
http://www.rddiagnostics.com/spinelli/
...and if you love African Cichlids visit
http://www.rddiagnostics.com/aquarium/
Patty
___


 Patty
No, non c'ho il "coso" per misurarla;-(((
Hai ragione, sarebbe utile fare anche questo test.......vedo di scroccarlo
da qualcuno:-)))))
Ciao e Grazie!


 Ciao e grazie.
Provo a risponderti ricordandomi un po' di chimica fatta alle superiori.
La temperatura non influenza direttamente il pH agendo essenzialmente sugli ioni H+ ma influisce sulla quantità di CO2 (anidride carbonica) disciolta in acqua.
Mi spiego meglio,la concentrazione di un gas all'interno di un liquido dipende dalla temperatura del liquido stesso e cioè a temperature alte in gas viene rilasciato più facilmente dall'acqua verso l'atmosfera mentre a temperature basse aumenta la quantità di gas che il liquido può contenere.
Un esempio pratico:
prendete una bottiglia di acqua gassata,apritela, e mettetela in frigo aperta. Allo stesso tempo prendete un'altra bottiglia di acqua gassata apritela e lasciatela a temperatura ambiente.
Dopo 3 o 4 ore andate a prenderle e bevetene un bicchiere per tipo...sentirete che l'acqua da frigo è più gassata di quell'altra e questo perchè a temp. più basse la CO2 contenuta nell'acqua ha fatto più fatica ad "uscire" dell'altra.
Se vi può interessare ecco la reazione chimica che avviene:
   CO2 + H2O -----> H2CO3
 

 rimane costante è il rapporto tra H+ e OH-
Se a scindersi sono solo le molecole d'acqua, allora il pH non varia.
Perchè il valore del pH si modifichi, è necessario che intervengano
alterazioni alla presenza di ioni H+ e OH- (tramite lo "scioglimento" di
sostanze quali i sali presenti in soluzione nell'acqua), che possono essere
liberati riscaldando la soluzione o legati raffreddandola.
In ogni caso le variazioni apportate non sono quasi mai significative in
campo acquariologico.
Ciao,
Max

 Se a scindersi sono solo le molecole d'acqua, allora il pH non varia.
No ti sbagli, il pH misura la concentrazione di H+ e non il rapporto
tra H+ e OH- per cui se si scindono più molecole d'acqua la
concetrazione di H+ aumenta ed il pH si abbassa.


 wrote in message
Ragn5.88817$dF5.1...@news.infostrada.it...
Senza offesa per gli altri che si sono prodigati nello spiegare questo
fenomeno:
Borso è stato il migliore! IMHO
--
Costantino Orlandi
socio A.F.A. - C.I.R. - D.C.I. - G.A.F. - I.G.C.
tel. 06/99552812 cell. 0339/5848783
e-mail:blue...@tiscalinet.it
http://web.tiscalinet.it/blueverde
http://web.tiscalinet.it/CIR
http://igc.pesaroservice.it
http://www.geocities.com/AcquarioLife/
http://www.4net.it/homepages/capro/acquario/homacqua.htm

 Borso č stato il migliore! IMHO
Grazie,grazie 7 anni di chimica forse allora sono serviti a qualcosa....
  ;-))))))))))))))))))))))))))))
--
---------------Mauro Franzoi----------------VR------
franzo...@tiscalinet.it
*******
franzo...@libero.it
*******
franzo...@interfree.it

   ;-))))))))))))))))))))))))))))
Aldilà di questo è l'esempio dell'acqua minerale in frigorifero che mi ha
colpito, chi non ci aveva mai fatto caso e come spiegare il fenomeno meglio
di così?!!
Complimenti di nuovo, per l'immediatezza! :-)))


 Complimenti di nuovo, per l'immediatezza! :-)))
Grazie mille ancora.   :-))))))))
Ciao Costantì
