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Titolo: R: [Dolce] CO2 quante bolle?

 dupla.
questa non l' ho capita?
per cortesia potresti spiegarmela
grazie
fb

Semplice, le bollicine entrano in un tubicido (calibro "n") se adesso uso un
tubicino che invece di un calibro "n" ha un calibro "n+1" allora vedrai che
la bolla è più grossa della prima, di conseguenza la co2 che esce da i due
diversi impianti è di quantità diversa anche se hanno erogato ognuno UNA
bollicina.
Chiaro ?
Senza contare la micronizzazione delle bollicine col diffusore...
Ciao
Emiliano

 ha scritto nel messaggio
news:88u9ib$h94$1...@nslave2.tin.it...

[...]
Beh, veramente c'è anche da dire che i reattori funzionano a pressione più o
meno atmosferica, mentre i micronizzatori hanno una bella pressione interna:
a parità di dimensione delle bollicine, in quelle micronizzate c'è più
gas...
La conclusione è che il n° di bolle è strettamente legato al modello di
diffusore, alla profondità, all'acquario in cui è messo...
Insomma, la CO2 si regola sulle canoniche 20 ppm misurando KH e pH: le bolle
sono solo un riferimento visivo.
Ciao
Federico
--
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Federico Giove - Roma - Italy - e-mail: 
fedg...@tin.it
Per rispondermi privatamente correggi il mio e-mail

 Insomma, la CO2 si regola sulle canoniche 20 ppm misurando KH e pH: le
bolle
[cut]
scusa se ti faccio sempre domande strane, ma ho un dubbio, come al solito:
le tabelle che usiamo e che mettono in relazione PH, KH e CO2 sono sempre
valide? o presuppongono che non ci siano altri ioni disciolti in acqua?
mi spiego: se butto dell'HCl in vasca, al di la dei danni, mi si abbassa il
PH, perň non ho variazione di CO2.
Mi sbaglio?  Se non mi sbaglio, non č che tutte le misurazioni che facciamo
sono sballate perchč, ad esempio, gli acidi umici della torba abbassano il
PH e noi crediamo che questo sia dovuto al CO2?
Ti ringrazio e spero in una risposta
Enrico       
en...@nospamomnia.net

 PH, però non ho variazione di CO2.
No, se butti HCl lo ione H+ entra comunque nel sistema tampone dei
bicarbonati e provoca un rilascio di CO2 gassosa, che dunque aumenta.
Le tabelle sono valide finché il sistema tampone dei bicarbonati è
nettamente dominante, il che avviene praticamente sempre (almeno a KH
maggiori di 1, a occhio).
Ovvio che se usi acqua RO pura e filtri con torba, il pH non dipende più
(solo) dalla CO2.


 bicarbonati e provoca un rilascio di CO2 gassosa, che dunque aumenta.
[...]
Mi sono scordato di dire che HCl è un acido molto forte, dunque anche in
piccole dosi ti "consuma" tutto l'HCO3- e ti porta dunque il KH a zero: non
è saggio aggiungere HCl per fertilizzare con CO2...


zero
scusa l'intromissione,ma per amor di discussione si abbassa solo il KH
o anche il GH?
riciao e grazie
Baldo   Acqui Terme - AL
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 o anche il GH?
Direi che abbassa solo la KH (conseguentemente alza la NKH - durezza non
carbonatica).
Infatti in acquario hai gli equilibri:
1) CO2 + H20 <=> H2CO3
2) H2CO3 + H20 <=> H3O+ + HCO3-
3) HCO3- + H20 <=> H3O+ + CO3--
4) CO3-- + Ca++ <=> CaCO3
L'equilibrio 1) credo sia fittizio perché mi pare che l'H2CO3 in quanto tale
non è stabile.
Normalmente in acquario stai all'equilibrio 2): se inserisci ioni H+ (che in
acqua sono sempre sotto la forma H3O+) l'equilibrio si sposta a sinistra,
cioè ti si forma acido carbonico che poi si scinde immediatamente in CO2 e
acqua: il risultato è che ti si consuma lo ione HCO3-, che dà la KH, mentre
il calcio non viene proprio toccato. Infatti tu per inserire ioni H+ hai in
realtà immesso HCl:sdunque ti "avanzano" ioni cloruro, che insieme al calcio
"lasciato libero" dalla scomparsa dell' HCO3- danno il cloruro di calcio,
che è abbastanza solubile: di conseguenza non precipita, ed hai un aumento
della durezza non carbonatica (che, ti ricordo, è data da tutti i sali di
calcio e magnesio che non siano i bicarbonati).
Hai invece una riduzione simultanea di KH e GH se sposti l'equilibrio verso
il 4), perché il carbonato di calcio è relativamente insolubile e precipita
(così togli dall'acqua sia ioni calcio sia CO3--, che vengono dagli HCO3-).
Lo puoi ottenere immettendo ad esempio NaOH (Non in acqaurio!).
Naturalmente questo discorso vale se non intervengono in modo significativo
altri ioni... e se non ho detto fesserie:-))
