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Titolo: https://www.youtube.com/watch?v=TDFAjCOM3iQ

https://www.youtube.com/watch?v=TDFAjCOM3iQ
 
 
 
I ragazzi di Liquid Piston hanno montato il Liquid Piston Rotary Engine 
sul Go-Kart e l'hanno fatto funzionare con l'idrogeno per la prima 
volta, dimostrando che il Liquid Piston Rotary e' adatto per l'idrogeno.
 
Mostro anche una clip del pistone rotante liquido (con coperchio 
trasparente) che funziona a idrogeno al rallentatore per vedere cosa sta 
succedendo all'interno di questo nuovo rivoluzionario motore rotativo 
come è diverso dal motore rotativo Wankel.
 
Mostro anche l'originale Mini Wankel Rotary che ho costruito al 
rallentatore per un confronto.
 
Non vedo l'ora di vedere dove vanno con la rotativa a idrogeno, visto 
che l'unico sottoprodotto della combustione dell'idrogeno sono l'aria e 
l'acqua questo e' un carburante che potrebbe portarci nel futuro, chissa'.
 
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The guys at Liquid Piston Mounted The Liquid Piston Rotary Engine on the 
Go-Kart and ran it on Hydrogen for the 1st Time, proving that the Liquid 
Piston Rotary is well suited for Hydrogen.
I also show a clip of the see-thru Liquid Piston Rotary Running on 
Hydrogen in Slow Motion to see what is happening inside this new 
revolutionary Rotary Engine While it's running on Hydrogen and how it's 
so much different than the Wankel Rotary Engine.
I also show the original see-thru Mini Wankel Rotary that I built in 
Slow Motion for a comparision.
I cant wait to see where they go with the hydrogen-powered rotary, 
seeing as the only byproduct of burning hydrogen is air and water this 
is a fuel that just might carry us into the future, who knows but tell 
me what you think in the comments.


 
<This converts to 9.3 kilograms (kg) of CO2 produced per kg of hydrogen 
production. One kilogram of hydrogen is the energy equivalent of one 
gallon of gasoline, which produces 9.1 kg of CO2 when combusted. >


"massivan"
 
 
Steam reforming
 
Schema del processo di produzione di idrogeno per reforming del gas 
naturale.
 
La produzione su vasta scala dell'idrogeno avviene solitamente mediante 
il processo di reforming del gas naturale (o "steam reforming")[1].
 
Tale processo consiste nel far reagire metano (CH4) e vapore acqueo 
(H2O) ad una temperatura intorno a 700–1100 °C, per produrre syngas (una 
miscela costituita essenzialmente da monossido di carbonio e idrogeno), 
secondo la reazione:
 
     CH4 + H2O → CO + 3 H2 -191,7 kJ/mol
 
Il calore richiesto per attivare la reazione è generalmente fornito 
bruciando parte del metano.
 
La reazione è favorita a basse pressioni, tuttavia si fa avvenire a 
pressioni elevate (20 atm) visto che l'H2 così ottenuto è il prodotto 
più commercializzabile. Il mix di prodotto è noto come gas di sintesi 
perché è spesso utilizzato direttamente per la produzione di metanolo ed 
altri composti correlati. A parte il metano, possono essere utilizzati 
altri idrocarburi per ottenere il Syngas con diverse proporzioni dei 
componenti prodotti. Una delle complicazioni che si incontrano con 
questa tecnologia altamente ottimizzata è la formazione di coke o carbonio:
 
     CH4 → C + 2 H2
 
Per evitarlo, il vapore si riforma in genere utilizzando un eccesso di H2O.
 
In questo processo può essere ottenuto ulteriormente idrogeno a partire 
dal monossido di carbonio, mediante una reazione di spostamento del gas 
d'acqua dell'acqua gassosa, specialmente con un catalizzatore in ossido 
di ferro. Questa reazione è impiegata industrialmente come fonte di 
biossido di carbonio[1]:
 
CO + H2O → CO2 + H2
 
 
 
 
 


Scusa, dimenticavo
 
 
 
Steam reforming
 
Not to be confused with catalytic reforming.
Illustrating inputs and outputs of steam reforming of natural gas, a 
process to produce Hydrogen and CO2 greenhouse gas that may be captured 
with CCS
 
Steam reforming or steam methane reforming is a method for producing 
syngas (hydrogen and carbon monoxide) by reaction of hydrocarbons with 
water. Commonly natural gas is the feedstock. The main purpose of this 
technology is hydrogen production. The reaction is represented by this 
equilibrium:[1]
 
C H 4 + H 2 O ⇌ C O + 3 H 2 {\displaystyle 
CH_{4}+H_{2}O\rightleftharpoons CO+3H_{2}} {\displaystyle 
CH_{4}+H_{2}O\rightleftharpoons CO+3H_{2}}
 
The reaction is strongly endothermic (ΔHSR = 206 kJ/mol).
 
Hydrogen produced by steam reforming is termed 'grey hydrogen' when the 
waste carbon dioxide is released to the atmosphere and 'blue hydrogen' 
when the carbon dioxide is (mostly) captured and stored geologically - 
see Carbon capture and storage. (Zero carbon 'Green' hydrogen is 
produced by electrolysis using low- or zero-carbon electricity. Zero 
carbon emissions 'turquoise' hydrogen is produced by one-step methane 
pyrolysis of natural gas.)
 
Steam reforming of natural gas produces most of the world's hydrogen. 
Hydrogen is used in the industrial synthesis of ammonia and other 
chemicals.[2]
Contents
 
 
Reactions
 
Steam reforming reaction kinetics, in particular using nickel-alumina 
catalysts have been studied in detail since the 1950s.[3][4][5]
Pre-reforming
Depiction of the general process flow of a typical steam reforming 
plant. From left to right: Desulphurisation, pre-reforming, steam 
reforming, shift conversion, and pressure-swing-adsorption.
Depiction of the general process flow of a typical steam reforming 
plant. (PSA = Pressure swing adsorption, NG = Natural gas)
 
The purpose of pre-reforming is to break down higher hydrocarbons such 
as propane, butane or naphta into methane (CH4), which allows for more 
efficient reforming downstream.
Steam reforming
 
The name-giving reaction is the steam reforming (SR) reaction, and is 
expressed by the equation:
 
[ 1 ] C H 4 + H 2 O ⇌ C O + 3 H 2 Δ H S R = 206 k J / k m o l 
{\displaystyle [1]\qquad CH_{4}+H_{2}O\rightleftharpoons CO+3H_{2}\qquad 
\Delta H_{SR}=206kJ/kmol} {\displaystyle [1]\qquad 
CH_{4}+H_{2}O\rightleftharpoons CO+3H_{2}\qquad \Delta H_{SR}=206kJ/kmol}
 
Via the water-gas shift reaction (WGSR), additional hydrogen is released 
by reacting the in equation [1] generated carbon monoxide with water:
 
[ 2 ] C O + H 2 O ⇌ C O 2 + H 2 Δ H W G S R = − 41 k J / k m o l 
{\displaystyle [2]\qquad CO+H_{2}O\rightleftharpoons CO_{2}+H_{2}\qquad 
\Delta H_{WGSR}=-41kJ/kmol} {\displaystyle [2]\qquad 
CO+H_{2}O\rightleftharpoons CO_{2}+H_{2}\qquad \Delta H_{WGSR}=-41kJ/kmol}
 
Some additional reactions occurring within steam reforming processes 
have been studied.[4][5] Commonly the direct steam reforming (DSR) 
reaction is also included:
 
[ 3 ] C H 4 + 2 H 2 O ⇌ C O 2 + 4 H 2 Δ H D S R = 165 k J / k m o l 
{\displaystyle [3]\qquad CH_{4}+2H_{2}O\rightleftharpoons 
CO_{2}+4H_{2}\qquad \Delta H_{DSR}=165kJ/kmol} {\displaystyle [3]\qquad 
CH_{4}+2H_{2}O\rightleftharpoons CO_{2}+4H_{2}\qquad \Delta 
H_{DSR}=165kJ/kmol}
 
As these reactions by themselves are highly endothermic (apart from 
WGSR, which is mildly exothermic), a large amount of heat needs to be 
added to the reactor to keep a constant temperature. Optimal SMR reactor 
operating conditions lie within a temperature range of 800 °C and 900 °C 
at medium pressures of 20-30 bar.[6] High excess of steam is required, 
expressed by the (molar) steam-to-carbon (S/C) ratio. Typical S/C ratio 
values lie within the range 2.5:1 - 3:1.[6]
Industrial practice
Global Hydrogen Production by Method[7]
 
The reaction is conducted in multitubular packed bed reactors, a subtype 
of the plug flow reactor category. These reactors consist of an array of 
long and narrow tubes[8] which are situated within the combustion 
chamber of a large industrial furnace, providing the necessary energy to 
keep the reactor at a constant temperature during operation. Furnace 
designs vary, depending on the burner configuration they are typically 
categorized into: top-fired, bottom-fired, and side-fired. A notable 
design is the Foster-Wheeler terrace wall reformer.
 
Inside the tubes, a mixture of steam and methane are put into contact 
with a nickel catalyst.[8] Catalysts with high surface-area-to-volume 
ratio are preferred because of diffusion limitations due to high 
operating temperature. Examples of catalyst shapes used are spoked 
wheels, gear wheels, and rings with holes (see: Raschig rings). 
Additionally, these shapes have a low pressure drop which is 
advantageous for this application.[9]
 
Steam reforming of natural gas is 65–75% efficient.[10]
 
The United States produces 9–10 million tons of hydrogen per year, 
mostly with steam reforming of natural gas.[11] The worldwide ammonia 
production, using hydrogen derived from steam reforming, was 144 million 
tonnes in 2018.[12] The energy consumption has been reduced from 100 
GJ/tonne of ammonia in 1920 to 27 GJ by 2019.[13]
 
Globally, almost 50% of hydrogen is produced via steam reforming.[7] It 
is currently the least expensive method for hydrogen production 
available in terms of its capital cost.[14]
 
In an effort to decarbonise hydrogen production, carbon capture and 
storage (CCS) methods are being successfully implemented within the 
industry, which have the potential to remove up to 90% of CO2 produced 
from the process.[14] Despite this, implementation of this technology 
remains costly and increases the price of the produced hydrogen 
significantly.[14]

 the price of the produced hydrogen significantly.[14]
 
ROTFL.

 significantly.[14]
 
Riassumendo, se volessi usare questo sistema per alimentare le normali
vetture:
 
devi bruciare metano per scaldare l'altro metano e l'acqua.
 
Devi utilizzare un trattamento a due stadi per recuperare gli scarti.
 
Devi aggiungere un sistema di compressione e/o liquefazione per lo
stoccaggio e il trasporto dell'idrogeno prodotto.
 
Devi sviluppare un sistema parallelo - ma totalmente diverso da quello
attuale - per la distribuzione e il rifornimento delle vetture (questo
mentre si sta già implementando un sistema analogo per l'elettrico).
 
Devi utilizzare motori progettati appositamente.
 
Abbiamo finito?
 
Ah, no: non è vero che il motore rilascia solo aria e acqua, produce
anche ossidi d'azoto (oltre a piccole quantità di altra roba).
 
E per fare tutto questo produci più CO2 di quanto ne produrresti
bruciando i combustibili fossili normali, e per di più a un costo
superiore.
 
Ora, qualcuno ha idea del perché questo sistema - che pure si basa
su tecnologie ben conosciute - non è stato sfruttato prima? :-D
 
Bye, G.