Newsgroup: it.discussioni.misteri
Titolo: a proposito di omeopatia 2

Come annunciato, ho chiesto ad un fisico esperto di visionare gli articoli
(ne e' stato letto uno solo in realta' per via di url non collaboranti)
proposti quanche tempo fa da Antonio Bruno come la prova scientifica
dell'omeopatia, dal momento che io non ho le competenze necessarie in campo
fisico-chimico. 
la risposta, ovviamente, pur con i dovuti margini di riserbo, non dice nulla
di nuovo rispetto a quanto mi aspettavo. Eccola:
"Vedo di riassumere per chi non abbia letto niente.
Gli autori vogliono dimostrare che esistono differenze osservabili
quando si assoggetta dell'acqua bidistillata a una "esposizione" di
cui dico fra poco.
Le differenze sarebbero di due tipi:
a) aumenterebbe il calore di soluzione di HCl e NaOH
b) aumenterebbe anche il pH.
L'esposizione, che sarebbe la cosa di competenza di un fisico, e'
assai misteriosa. Se ho capito qualcosa, mettono l'acqua in un beker,
e ci posano sopra uno strano "risonatore" che non sono riuscito a
capire esattamente come sia fatto, ma viene sottolineato che e' un
oggetto passivo, ossia non contiene alcuna sorgente di energia.
Pero' dicono che va allineato col campo magnetico terrestre, e non ho
idea che importanza cio' possa avere.
Tutta l'ulteriore descrizione dell'apparato non e' meno nebulosa...
L'esposizione dura da 6 a 24 ore, dopo di che si procede alle prove che
ho detto (e qui ci vuole il chimico...).
Si usa un microcalorimetro nel quale entrano, mediante due tubi, da
una parte l'acqua "esposta", dall'altra una soluzione a bassa
concentrazione (fino a 0.01 mol/kg) di HCl o NaOH.
Non so interpretare i numeri ne' valutare quanto siano significativi.
Fanno anche misure di pH (dell'acqua "esposta", ovviamente) e trovano
risultati alquanto ballerini, con una variazione da circa 0 fino a
2.6; ma prevalentemente positivi.
Nella parte finale dell'articolo ci sono dei tentativi di spiegazione,
che rimandano anche a lavori di Preparata (un nome ben noto anche per
la fusione fredda). I lavori non li conosco, ma il linguaggio mi e'
apparso parecchio strambo. Di piu' non posso dire.
Sarebbe necessario un chimico anche per discutere possibili
contaminazioni dei preparati; a me viene in mente che lasciando
dell'acqua in un beker coperto solo da un cartoncino, per 24 ore,
possono succedere tante cose...
Sembra che non abbiano fatto la prova piu' ovvia che mi viene in mente:
procedere allo stesso modo (acqua nel beker per 24 ore) ma senza il
risonatore sopra. Poi fare le stesse misure.
Noterella finale: a un certo punto leggo:
"It is well known that some viruses can be crystallized like inorganic
molecules and that they can actually comprise just a single molecule
about the size a sucrose molecule. If now we attempted to interpret
the behavior of these viruses based on their chemical formulae, their
vital behavior would become mysterious or even incomprehensible."
Ora, che si possano cristallizzare i virus l'ho gia' sentito, ma la
storia della molecola di saccarosio mi pare un boiata...
Tirano fuori questo argomento per mostrare, con un'analogia, che non
e' inverosimile dire che la loro acqua possa avere un comportamento
piu' simile a quello di materia vivente che inorganica.
    
------------------------------
Elio Fabri
Dip. di Fisica - Univ. di Pisa
------------------------------"
Ladybat
-- 
e' mia
questa figura di spalle
che se ne va nella pioggia?

 possono succedere tante cose...
Io non ho idea di come siano stati condotti gli esperimanti, ma misurare 
con precisione il pH dell'acqua ultrapura non è molto semplice. Questo 
per due ragioni principali:
1) L'acqua ultrapura ha una conducibilità elettrica bassissima. In 
queste condizioni i normali elettrodi a vetro usati nei pHmetri danno 
risultati tutt'altro che affidabili.
Occorre usare elettrodi speciali con membrane a bassa impedenza, alta 
superficie di contatto ecc. In genere sono difficili da trovare e 
parecchio costosi.
2) L'acqua ultrapura, essendo priva del minimo effetto tampone, è 
sensibilissima a qualsiasi impurezza. Basti pensare che, lasciata 
all'aria, non ha pH 7 come si si potrebbe aspettare. Ad esempio anidride 
carbonica disciolta tende a far abbassare il pH, anche fino a 5. 
Riscaldandola leggermente in modo da diminuirne la concentrazione, il pH 
aumenta di molto. Anche i pochi ioni rilasciati dal vetro del recipiente 
possono comportare sensibili variazioni nella misura.
Per quanto riguarda i calori di soluzione non ho elementi per farmi 
un'idea. Sono comunque anche queste misure delicate, soprattutto se si 
opera a basse concentrazioni.
-- 
Saluti
VITRIOL

 per due ragioni principali:
ciao! ti aspettavo al varco... mancava il parere di un chimico :)
-- 
nella sera luccica
il ventre delle trote
nell'acqua bassa