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Titolo: CO2

Una domanda anche se è sicuramente OT
La CO2, vienene caricata a Kg. e non a pressione bar, ad esempio bombola da 
1kg da 2kg ecc. ma volendo sapere a quanti bar equivalgono come si fà ?
Mi spiego meglio una bombola da 1kg. a quanti bar corrisponde ?
una da 5Kg ?
Presumo che i Kg identifichino la "quantità" ma la pressione sia sempre la 
stessa, ma quanto?
Tutto ciò parlando di bombole per CO2 alimentare, quella delle birre alla 
spina e dei gasificatori d'acqua per intenderci. 

 spina e dei gasificatori d'acqua per intenderci.
Si blinda la supercazzola.
pecora nera
P.S.
Con lo scappellamento a destra.
-- 
"Avesom che s'anghesom
 mo as divartesom"
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Dai miei ricordi di chimica:
una mole di CO2 pesa 44 grammi(12+16x2) e occupa 22,4 litri di volume.
quindi circa due grammi al litro.
Se ad esempio una bombola da 10 litri caricata a 100 bar (tot 1000 
litri) dovrebbe contenere 2 kg di CO2.
Ciao
Ghigo
BB ha scritto:


Dai miei ricordi di chimica:
una mole di CO2 pesa 44 grammi(12+16x2) e occupa 22,4 litri di volume.
quindi circa due grammi al litro.
Se ad esempio una bombola da 10 litri caricata a 100 bar (tot 1000
litri) dovrebbe contenere 2 kg di CO2.
Ciao
Ghigo
BB ha scritto:


 stessa, ma quanto?
Dato che il CO2 è un gas liquido, è per questo che si ricarica pesandone il 
suo contenuto su di una bilancia di precisione.
Mi pare di ricordare che 0.6Kg. di gas corrispondano ad 1 Litro di gassoso, 
pertanto è per questo motivo che è conveniente gonfiarci qualsiasi cosa che 
si deve dilatare, rispetto all'aria compressa che frutterebbe di meno.
Per quanto riguarda la pressione che c'è dentro la bombola, dipende 
unicamente e solamente dalla temperatura della stessa in quel momento.
Difatti quando si ricarica una bombola con del CO2 è TASSATIVO non superare 
il 67% del volume geometrico della bombola, in quanto, se poi, la 
temperatura dovesse superare di poco i 50° la pressione all'interno potrebbe 
tranquillamente arrivare anche a 600 Atm.ed è per questo motivo che tutte le 
bombole di CO2 hanno per legge una valvola di eventuale sovrapressione sulla 
rubinetteria.
Montare un manometro su di una bombola di anidride carbonica è una cosa in 
utile, in quanto con una temperatura esterna di circa 25° la pressione è 
quasi sempre di 4/5 Atm. anche quando la bombola è quasi scarica.
L'unica accortezza sarebbe quella di mettere la bombola su di una bilancia e 
vedere come cala il peso secondo il consumo.
Spero di non aver detto delle................cose poco esatte e di essermi 
spiegato.
Un caro saluto.
claudio.

 Dato che il CO2 è un gas liquido, 
Allora il mio post precedente è da cestinare.
Ciao
Ghigo

 Dato che il CO2 è un gas liquido, 
Allora il mio post precedente è da cestinare.
Ciao
Ghigo

 ha scritto nel messaggio 
news:1HG%i.176107$U01.1...@twister1.libero.it...


bar.
Hai ragione, volevo scrivere 40/50 Atm, però ho scordato di battere gli zeri 
in quanto ero preso dal discorso, grazie per la doverosa precisazione.
Ciao.
claudio. 

Ciao,
in realtà la CO2 in bombole è un gas "ambiguo"! Mi spiego.
L'anidride carbonica è un gas che ha un punto critico alla temperatura
critica Tc=31 °C e alla pressione critica Pc=73,8 bar. In pratica essa
liquefa alla pressione minima di 73,8 bar se si trova a 31 °C.
La temperatura critica Tc è definita come la temperatura al disopra della
quale non è possibile liquefare un gas.
All'atto pratico, se comprimiamo a temperatura ambiente (es. 20 °C) la CO2
in una bombola, essa si troverà inizialmente allo stato di gas. Mentre la
pressiona aumenta, anche la temperatura della bombola aumenta, superando
facilmente i 31 °C. Pertanto, trovandosi al disopra della temperatura
critica, la pressione continuerà a salire ed la CO a restare allo stato
gassoso. Ipotizziamo di fermarci a 200 bar.
Ora lasciamo raffreddare la bombola. Se osservassimo pressione e
temperatura, assiteremo ad un fenomeno curioso. Man mano che la temperatura
diminuisce, la pressione scende. Giunti a 31 °C, la temperatura continuerà a
scendere (abbiamo supposto che la temperatura ambiente sia di 20 °C) mentre
la pressione si stabilizza a circa 73 bar. In pratica, se potessimo vedere
l'interno della bombola, vedremo formarsi una nebbia di CO2 ed il formarsi
di una certa quantità di liquido che si raccoglierà in basso.
Una volta giunti a 20 ° C avremo una certa quantità di liquido ed una
pressione pari a 73,8 bar.
Se aprissimo il rubinetto, il gas che sovrasta il liquido uscira e la sua
pressione all'interno della bombola diminuirà. Ma se richiudessimo il
rubinetto, "magicamente", dopo un poco, la pressione tornerebbe a 73,8 bar.
Infatti parte del liquido evaporerà fino a quando la pressione raggiunge il
valore critico Pc.
Immaginiamo ora, che siamo in autunno inoltrato, di pesare la nostra bombola
e di metterla da parte. Ipotizziamo che pesi 10Kg. In realtà dovremmo dire
una massa di 10 Kg.
Se andassimo a riprenderla a luglio, con una temperatura ambiente di 35 °C,
e la scuotessimo, scopriremmo con sorpresa che al suo interno non c'è più
liquido. Forse si è scaricata?
Se pesassimo la bombola noteremo che il suo peso sarebbe circa lo stesso, 10
Kg.
Misurando la pressione ci accorgeremo che il suo valore sarà un po' meno di
200 bar (avevamo fatto uscire un po' di gas, ricordate? Anche la temperatura
non sarà la stessa che al momento della carica).
Riassumendo la CO2 in bombole può essere sia liquida che gassosa, tutto
dipende dalla sua temperatura.
L'unico valore che resterà costante per qualsiasi "stato" essa assuma
(liquido o gassoso) sarà la sua massa.
Un litro di CO2 allo stato liquido ha una massa di 0,758 Kg e sviluppa 431
litri di gas alla temperatura di 15 °C e alla pressione di 1 bar.
Per questo motivo la quantità di CO2 presente in una bombola è espresso in
Kg e per la stessa ragione la pressione di lavoro di questi recipienti è
comunque di 200-250 bar.
Spero di aver chiarito il mistero :-)
Saluti a tutti,
Carlo.

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Inviato via 
http://arianna.libero.it/usenet/

Grazie mille ora è tutto più chiaro
"carlo.speleo >>
libero.it
 (Carlo Marcheggiani)" <<<@> ha scritto nel 
messaggio news:81Z119Z164Z131Y...@usenet.libero.it...
