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Titolo: Cattura della CO2 oceanica

Sono incappato in questa tecnologia
 
https://news.mit.edu/2023/carbon-dioxide-out-seawater-ocean-decorbonization-0216
 
 
brevetto : 
https://pubs.rsc.org/en/Content/ArticleLanding/2023/EE/D2EE03804H
 
 
....chloride-mediated electrochemical pH swing...
su elettrodi di argento/bismuto
 
(ricordo che lo ione cloruro di solito scarica PRIMA 
dell'acqua a dispetto del potenziale redox superiore di 0,12 
volt, perché rispetto all'ossigeno ha molte meno sovratensioni).
 
 
Premesso che non ho idea di quanto sia fattibile la 
movimentazione, con ricambio (onde non creare bacini 
esauriti), dell'acqua, salvo che in posti adatti dove ci 
siano correnti costanti che fanno il lavoro, vorrei giusto 
esaminare l'idea
 
 
Si tratta di una forma di elettrolisi dell'acqua senza 
nessuna elettrolisi, se ho capito bene
 
 
Reazione anodica (acidificante) su elettrodo "sacrificale" 
temporaneo di Argento / bismuto
 
Na(+) + Cl(-) + Ag => AgCl (s) + Na(+) + e(-)
l'elettrone viene prelevato dal circuito
Che accade ? Che il potenziale elettrostatico del comparto 
anodico aumenta (accumulo di ioni sodio).
 
SE, dico SE (non ho modo di scaricare l'articolo), la 
membrana che separa catodo / anodo è una PEM, impermeabile 
al SODIO, allora il comparto anodico deve espellere PROTONI 
(acidificando la soluzione dall'altro lato della membrana, 
magari un comparto passivo intermedio
 
Na(+) + H2O => Na(+) + OH (-) + H(+) espulsi
si forma NaOH.
NaOH reagisce chimicamente con i BICARBONATI disciolti nella 
salamoia marina formando CARBONATI.
 
 
Al comparto catodico dovrebbe verificarsi la reazione
 
AgCl(s) + e(-) => Ag (s) + Cl(-)
 
Il potenziale elettrostatico del comparto catodico 
diminuisce (accumulo di ioni cloruro).
SE, dico SE, la membrana è impermeabile sia al cloruro sia 
agli ossidrilioni, ma solo ai protoni, richiamerebbe H(+) 
dall'altro comparto anodico oppure dalla soluzione passiva 
intermedia
 
Formando HCl
 
HCl reagisce chimicamente con i BICARBONATI disciolti nella 
salamoia marina decomponendoli e rilasciando CO2.
 
HCl + NaHCO3 => NaCl + H2O + CO2 (gas)
 
 
La CO2 viene raccolta a pressione ridotta, separatamente dal 
resto (= conc).
 
 
Ora, IMHO, ripeto non conosco la tecnologia, è sufficiente 
applicare tensione lentamente pulsante per invertire i 
processi elettrodici appena dal comparto acido la CO2 sia 
stata rimossa
 
 
 
Nota 1 : la tensione teorica di esercizio a corrente 
tendente a zero è nulla (reazione anodica e catodica sono 
inverse), e la tensione reale è dovuta solo alla 
POLARIZZAZIONE che si crea a corrente non nulla più le 
sovratensioni più la caduta OHMICA del circuito. Non so di 
quanti V o frazioni di V si parli (la sovratensione del 
cloro su argento è bassa, credo, si amano).
 
 
Nota 2 : il realtà questo processo mi pare semplicemente un 
modo per CATALIZZARE la decomposizione dei BICARBONATI in 
CO2 + CO3(2-) (in CARBONATI E CO2).
Ed è vero che rimuove della CO2 (la metà di quella 
presente), ma produrrebbe anche alcalinizzazione dell'acqua.
Per qualche ragione, che ignoro o non so stimare, questa 
metodica di spingere il processo è più efficiente del 
semplice SCALDARE l'acqua a circa 70° a vuoto, che pure 
decompone i bicarbonati in carbonati e CO2. Evidentemente la 
via termica, che richiede di scaldare l'intera massa, 
richiede più energia (anche se non pregiata), mentre 
l'elettrolisi agisce solo su certi soluti (pur usando 
energia pregiata).
 
CAVEAT : ho cercato di IMMAGINARE e ricostruire quel che 
avviene avendo solo potuto sbirciare dal buco della 
serratura, e nell'abstract non si evince molto. Quindi 
magari il funzionamento è tutto diverso.
 
SE si parlasse di acqua non marina, avrei considerato 
l'elettrolisi dell'acqua stessa, ma qui c'è il cloruro ... boh
 
 
 
 
-- 
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
MarioCPPP


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