【卤素】
↓ 周期
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7=From decay
7
7=Synthetic
卤素是指在元素周期表中同属第17族（旧称ⅦA族）的六种元素：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砈（At）和鿬（1，Ts），其中砈和鿬有极强放射性，且鿬属于人造元素。
卤素是一类化学性质非常活泼的元素，能和许多金属形成盐类；原子序越大，越不活泼。在标准状况，氟和氯是气体，溴是液体，碘、砈、鿬是固体；原子序越大，熔点和沸点越高。在常温常压（300K、100000Pa），卤素族是唯一有固，液，气三态元素的族。
卤素原子序越大，电负度与第一游离能越低；原子序越大，常温常压的密度越高。
== 历史 ==
含氟矿物萤石在1529年就已知。早期化学家就已知氟化合物里有种未知元素，但无法分离。在1860年，George Gore (chemist)，一位英国化学家，用电流流过氢氟酸的方法并可能产生了氟气，但他当时无法证明自己的结果。1886年，亨利·莫瓦桑，一位巴黎化学家，电解了溶于无水氟化氢的氟化氢钾，并成功分离出氟。
炼金术士和早期化学家早已知道盐酸，但1774年卡尔·威廉·舍勒加热盐酸和二氧化锰时才发现氯单质，他称之为dephlogisticated muriatic acid，也就是氯在这33年来的名字。1807年，汉弗里·戴维研究了氯，发现它是种化学元素。盐酸以及硫酸在某些情况下结合在一起，产生了氯气，在第一次世界大战期间它是一种化学武器。它取代了受污染区域中的氧气，并用有毒的氯气代替了普通的含氧空气。根据污染程度的不同，氯气会在内部和外部灼伤人体组织，尤其是肺部，使呼吸困难或无法呼吸。
在1820年代发现溴。Balard通过使氯气通过brine样品发现了溴。他最初提议为新元素命名为muride，但法兰西学术院将该元素的名称更改为bromine（溴）。
贝尔纳·库尔图瓦发现了碘，前者在硝石生产过程中使用了海藻灰。库尔图瓦通常将海藻灰与水煮沸来生成氯化钾。然而，在1811年，他在产物加入硫酸，发现产物生成紫色烟雾，这些烟雾凝结成黑色晶体。他怀疑这些晶体是一种新元素，因此库尔图瓦将样品发给其他化学家来调查。约瑟夫·路易·盖－吕萨克证明了它是一种新元素，也就是今天的碘。
在1931年，Fred Allison自称用光磁机器发现了85号元素，并将其命名为Alabamine，但他的发现是错误的。1937年，拉真达拉·德自称在矿物质中发现了85号元素，并称其为dakine，但他的发现也是错误的。Horia Hulubei和Yvette Cauchois通过光谱学于1939年发现85号元素的尝试也未成功。Walter Minder于同年尝试发现由钋的β衰变产生类似碘的元素。85号元素今天称为砹，于1940年由Dale R. Corson，K.R。 Mackenzie和埃米利奥·塞格雷成功合成，他们用α粒子轰击铋来合成砹。
在2010年，由核物理学家尤里·奥加涅相领导的团队，包含来自杜布纳联合原子核研究所、橡树岭国家实验室、劳伦斯利佛摩国家实验室和范德堡大学的科学家用钙48成功轰炸了锫249原子，形成鿬294。截至2022年，这是最新发现的元素。
== 命名 ==
卤素可和很多金属形成氟化钙、氯化钠、溴化银、碘化钾等盐类，英文卤素（halogen）来自希腊语halos（盐）和gennan（形成）两词。中文卤的原意是盐碱地。所有已发现的卤素英文名都以ine结尾。
1811年，德国化学家Johann Schweigger提议用halogen一名，意为「成盐者」，是希腊文αλς（als，意为盐）和γενειν（genein，意为产生）代替汉弗里·戴维提出的chlorine；不过，1826年，瑞典化学家约恩斯·贝尔塞柳斯把halogen这词的意思改成当与碱金属形成化合物时，会产生盐状物质的氟，氯和碘元素。
所有卤素名称的结尾都有-ine这后缀。氟的名字来自拉丁语fluere，意为「流动」，它由矿物萤石衍生而来，而萤石在金属加工中用作助焊剂。氯的名字来自希腊文的chloros，意为黄绿色。溴的名字则来自希腊文的bromos，意思是恶臭。碘的名字来自希腊文iodes，意为紫色。砹的名字则来自希腊文的astatos，意为不稳定。鿬的名字来自美国的田纳西州。
== 分布 ==
卤素在自然界中以化合态广泛存在。以氯的存在范围最广，其余卤素按照氟、溴、碘、砈、鿬的顺序减少（砈在自然界中痕量存在，鿬不存在自然界中）。
== 性质 ==
=== 物理 ===
=== 化学 ===
通常来说，液体卤素分子的沸点均高于它们所对应的烃链，主要是卤素分子比烷链更电极化，而分子电极化增强分子间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），我们需要对液体提供更多能量才能使其蒸发。
卤素的单质都是双原子分子，都很易挥发。卤素的电子构型均为ns² np⁵，它们获取一粒电子以达到稳定结构的趋势极强烈，化学性质很活泼，在自然状态不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X⁻）形式。
== 无机化学反应 ==
=== 氧化 ===
卤素单质都有氧化性，氧化力从氟到1依次降低。碘单质氧化力较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。卤素能与部分金属、非金属单质直接化合。卤素与水也能氧化还原：
* 2X₂＋2H₂O　→　4H⁺＋4X⁻＋O₂
氟与水反应剧烈，氯受光照与水缓慢反应，碘不反应。
=== 歧化反应 ===
卤素单质在碱中易歧化：
* X₂＋2OH⁻（冷）→　X⁻＋XO⁻＋H₂O
* 3X₂＋6OH⁻（热）　→　5X⁻＋XO₃⁻＋3H₂O
但在酸中很易逆反应：
* 5X⁻＋XO₃⁻＋6H⁺　→　3X₂＋3H₂O
这反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。
=== 氢化物 ===
卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；其溶液叫氢卤酸，它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸（pKa＝3.20）一般看成是弱酸。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是典型的强酸，酸度从HCl到HI依次增强，它们的pKa均为负数。至于-{zh-hans:氢砹酸; zh-hant:氢砈酸;}-则为氢卤酸中最强的酸，但它极易分解为氢与-{zh-hans:砹; zh-hant:砈;}-单质。
=== 氧化物 ===
=== 含氧酸 ===
卤素（除氟外，氟只有-1价）可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中。
以氯为例：
* +1：HClO（次氯酸）
* +3：HClO₂（亚氯酸）
* +5：HClO₃（氯酸）
* +7：HClO₄（高氯酸）
卤素的含氧酸均有氧化性，同一元素中，次卤酸最强。
卤素含氧酸多数-{}-只在溶液中，少数盐以固态存在，如碘酸盐和高碘酸盐。HXO（X＝Cl、Br、I）、HIO₃和HXO₄（X＝Cl、Br、I）分子在气相十分稳定，可用质谱和其他方法研究。卤素含氧酸见下表290-291。
=== 其他无机化学性质 ===
卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO₂）这样的偶氧化态氧化物是混酐。
只由两种卤素形成的化合物叫互卤化物，显电正性的元素呈正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数粒其它卤原子与之成键比较稳定（如IF₇）。互卤化物都能水解。
== 有机化学反应 ==
在有机化学，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在，常用X表示，如R－X是含卤原子的烃类。
卤素的物理特性和化学特性明显区分于与它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F、Cl、Br、I）与碳原子的连接，即碳－卤的连接，明显不同于烃链碳－氢连接。
* 卤原子通常较电负，碳－卤连接比碳－氢连接更加电极化，但仍然是共价键。
* 卤原子体积和质量通常较碳原子大，碳－卤连接的偶极子矩（Dipole Moment）和连接能量（Bonding Energy）远大于碳－氢，碳－卤的连接力（Bonding strength）远小于碳－氢连接。
* 卤原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp³轨道相连接，大大降低碳－卤连接的稳定性。
卤素最常见的有机化学反应为亲核取代反应（nucleophilic substitution），通常的化学式如：
Nu:⁻＋R－X　→　R－Nu＋X⁻
“Nu:⁻”在这里代表亲核负离子，离子越亲核，产率和化学反应速度越可观。
“X”在这里代表卤素原子，如F、Cl、Br、I，若X⁻所对应的酸（即HX）为强酸，那么产率和反应的速度将非常可观，如果若X⁻所对应的酸为弱酸，则产率和反应的速度均会下降。
== 生产 ==
从左到右分别是氯、溴和碘；在室温，氯是气体、溴是液体、碘是固体。氟太活泼，而砹和鿬的放射力极强，没有出现在照片中
人们每年大约生产六百万公吨的含氟矿物质萤石。人们每年生产40万吨氢氟酸。氟气由在磷酸生产中作为副产物产生的氢氟酸制得。人们每年生产约15000公吨的氟气。
矿物石盐是最常用于开采氯的矿物，但矿物光卤石和钾石盐也可用于开采氯。每年以电解卤盐水的方法产生的氯有四千万吨。
每年约生产45万吨溴。一半来自美国，35%由以色列生产，剩下的溴大多来自中国。历史上，溴是通过向自然卤盐水中添加硫酸和漂白粉生产的。然而，在现代，溴是通过电解法生产的，是赫伯特·亨利·道发明的方法。溴也可以通过使氯穿过海水，然后使空气穿过海水来生产。
2003年生产了22000公吨的碘，智利生产40%，日本生产30%，还有较少量由俄罗斯和美国生产。直到1950年代，人们从海带提取碘，但现代以其他方式生产。产生碘的一种方法是将二氧化硫与硝酸盐矿石混合，其中含有一些碘酸盐。碘也可以从天然气田中提取。
尽管砹天然存在，它一般由阿尔法粒子轰击铋原子而成。
可以由锫249和钙48的核反应制得。
== 合成有机卤化物 ==
=== 加成反应 ===
加成反应可在未饱和烃链加入卤素，此为最简单的方式，如：
CH₃－CH₂－CH＝CH₂＋HBr　→　CH₃－CH₂－CHBr−CH₃
不需要催化剂的情况下，产率90%以上。
=== Karasch方式 ===
如想将Br加在烃链第一粒碳原子，可用Karasch方式：
CH₃－CH₂－CH＝CH₂＋HBr　→　CH₃－CH₂－CH₂－CH₂－Br＋H₂O
催化剂：双氧水
产率90%以上。
=== 由苯合成 ===
由苯合成卤化物则必须有催化剂，如：
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催化剂：三卤化铝或三卤化铁（X为对应卤素）
产率较高。
=== 由醇合成 ===
由醇合成卤化物，必须用好的亲核试剂，强酸作为催化剂以提高产率和速度：CH₃－CH₂－CH₂－CH₂－OH＋Br⁻　⇌　CH₃－CH₂－CH₂－CH₂－Br＋H₂O
催化剂：H⁺
注意此反应为双向反应，产率和速度有限。
== 用途 ==
全世界对氟的最大的用途是在核燃料循环中生产六氟化铀，每年消耗近7000吨氟。首先二氧化铀与氢氟酸反应生成四氟化铀，然后以氟气氟化四氟化铀生成六氟化铀p=392，可通过气体扩散法或者气体离心法浓缩铀p=382。每年大约有6000吨氟用于生产惰性电介质六氟化硫，该物质可以用于高压变压器与断路器，这样就不必在充油设备中使用危险的多氯联苯了p=430。电子产品中会使用一些氟化合物：在化学气相沉积中会使用六氟化钨或六氟化铼，在等离子蚀刻中会使用聚四氟乙烯pp=391–392。此外氟也可用于牙齿护理、制药及在血液中携带氧气等。
氯可作为较便宜的消毒剂，一般的自来水及游泳池就常用它消毒，但氯气颇难溶、甚毒、会放出特殊气味，且易生成有致癌风险的三卤甲烷等有机氯化合物，中、美等国常改用二氧化氯（ClO₂）、氯胺或臭氧等代替氯气作为水的消毒剂。除了用于消毒，氯气也是一种重要的化工原料，用于制造盐酸和漂白粉、制造氯代烃。也可以用于制造多种农药、制造氯仿等有机溶剂。此外氯气还广泛用于造纸、纺织、有机合成、金属冶炼等行业，也有作为化学武器的纪录。
许多种的有机溴化物在工业上有其应用，其中一部份是由溴制备而来，另一部份则是由溴化氢制备而来。溴化合物在工业上可用于阻燃剂、汽油添加剂、钻井液和化工原料等，用途十分广泛。
碘化物的主要用途包括做为催化剂、动物食物添加品、稳定剂、染剂、著色剂、颜料、药品、清洁卫生（碘酒）、照片与卤素灯泡等；其他小众用途为除雾、种云，和在分析化学中的多种用途。此外其放射同位素碘131可用于医学造影及放射治疗。
尽管砈的同位素皆非常不稳定，但砈211有核医学用途。刚制成的砈211须马上使用，不然其总量在7.2小时之后就会减半。砹211会释放α粒子，或经电子捕获衰变成释放α粒子的钋211，所以可用于α粒子靶向治疗。
只能用粒子加速器人工合成，且制备极为困难，制备出的量又极少，半衰期又极短，没有任何商业用途，仅用于学术研究。
== 生物学作用及防护 ==
氟并非人类或者其它哺乳动物必须的元素。有人认为少量的氟可能对增加骨强度有益，但该理论尚未确立。日常环境有很多微量氟的来源，只有人工饮食能使人缺氟。至于吸入大量氟气对人体来说是剧毒，会刺激眼、皮肤、呼吸道粘膜。
和氟相似，大量氯气对人体来说也是剧毒，可损害人体全身器官及神经系统，但氯离子是人体必需的矿物质，在人体中为代谢作用很重要的物质，胃中生成盐酸和细胞帮浦的功能皆需要氯，饮食中主要的来源是餐桌上的氯化钠，血液中过低或高浓度的氯为电解质失调的实例，在没有其他异常的情况下很少发生低氯血症。
溴在人体中还未找到已知的功能，但有机溴化合物的确自然存在。海中的有机物是有机溴化合物的主要来源，例如海藻和骨螺等。溴对人体有腐蚀性及剧毒，会刺激皮肤及呼吸道粘膜等，且会对神经系统及肠胃道等造成伤害。
碘是人体必需的元素，用以制造甲状腺素以调控细胞代谢、神经性肌肉组织发展与成长（特别是在出生胎儿的脑部）。缺碘症是造成可避免性脑损害疾病最常见的因素，全世界估计有五千万人深受影响。
砈和1没有生物学功能。虽然照元素周期律卤素越往下毒性越低，砈和1的化学毒性会低于氟、氯、溴、碘，但其极强放射可能引发辐射中毒，砈和1极可能有毒，但它们只会出现在受管制的辐射区域，绝大多数人不可能摄入砈和1（除非是在核能发电厂附近，某些铀同位素的衰变过程会产生砈）。
== 注解 ==
== 参考文献 ==