labilir, örneğin gri-yeşil, turkuaz, gri-yeşil-mavi, ... gibi.

Dünya çapında tüm insanların yaklaşık %90'ında kahverengi tonlarında gözleri vardır, çoğunluğu koyu kahverengidir. Kalan %10'u mavi, yeşil, gri ve yeşil-mavi göz renklerini taşımaktadır.




Sinir (anlam ayrımı)

Sinir şu anlamlara gelebilir: 




Takuma Sato

Takuma Sato ("Satō Takuma", doğumu 28 Ocak 1977 Japonya Tokyo) Japon asıllı Formula Bir otomobil yarışcısıdır.

Sato yarışmaya 1996'da başladı. Japon pilot kendisine bir kart alabilmek için para biriktirmeye başladı ve Honda okuluna kabul edildi ve Sato'nun yükselişi başladı. Honda kendisini destekledi ve 1998'de All Japan Formula three Championship'te yüksek maaşla yarışmasını sağladı. Ancak o bu fırsatı değerlendirmektense Avrupaya gitmeyi tercih etti. Diamond racing takımı ile Formula Vauxhall serisinde yarıştıktan sonra Formula Opel serisine geçti. 1999'da ilk kez bir tam sezonda yarışan Sato ilk kez bir tam sezonda yarışan Sato FOMULA OPEL EUROSERİES'i 6. sırada bitirdi. Aynı zamanda British F3 Championship serisinin son birkaç yarışında yarıştı. Carlin Motorsport'tan B notu alan Sato 2000 yılında A notu almayı başardı ve seriyide 3. sırada bitirdi. F1 ile ilk tanışması BAR ve Jordan adına yaptığı testler ile oldu. BAR takımı ile 2001 yılı için test pilotluğu sözleşmesi yaptı. F3'de devam eden Sato 13 yarışın 12'sini kazanarak Şampiyon oldu. Ayrıca Marlboro Masters serisinde Zandvoord ve Macau'da galibiyet aldı. 2002 yılında Jordan ile kontrat yapan Sato, Giancarlo Fisichella'nın takım arkadaşı oldu. Sezonu Suzuka'daki 5. liğiyle bitirdi. 2003 sezonuna Honda'nın test pilotu olarak girdi Villeneuve'nin son yarışta ayrılmasıyla takıma o katıldı ve altıncı oldu 2004 sezonunda sekızıncı oldu ve bırkezde podyuma cıktı.2005 sezonunda sadece 1 puan aldı ve takımı 2006 ıcın onu bıraktı o da 2006 da Super Aguri F1 le devam etti takımının 6 Mayıs 2008 tarıhınde çekilmesiyle boşta kaldı. Bir sezonluk boşluğun ardından 2010 yılında Indycar serisinde yarışmaya başladı.




Dominic Purcell

Dominic Haakon Myrtvedt Purcell (17 Şubat 1970), İngiliz doğumlu bir Avustralyalı aktördür. Fox's Prison Break'daki Lincoln Burrows ve CW'nin The Flash ve Legends of Tomorrow adlı filmindeki Mick Rory / Heat Wave'de canlandırdığı röllerle tanınıyor.

İngiltere'nin Merseyside şehrinde Norveç ve İrlanda kökenli ebeveynlerden 1970 yılında dünyaya gelen Purcell, beş kardeşin en büyüğüdür. 1.88 metrelik boyu ve yapılı fiziği nedeniyle genelde aksiyon ve macera dizi-filmlerinde rol almıştır.

2000 yılında Green Card çekilişini kazanan Purcell şu an eşi Rebecca Williamson, ve dört çocuğuyla beraber {Joseph (d. 1999), Audrey (d. 2001), ikizleri Lily ve Augustus (d. 2003)} Los Angeles, Kaliforniya'da ikamet etmektedirler. 2007 sonunda eşinden ayrılmıştır.





Enerji seviyesi

Enerji seviyesi (veya Yörünge), atom çekirdeğinin etrafında katman katman biçiminde bulunan kısımların her biridir. Bu yörüngelerde elektronlar bulunur.
Yörüngenin numarası; 1, 2, 3, 4, ... gibi sayı değerlerini alabilir. Yörünge numarasına Baş kuantum sayısı da denir ve "n" ile gösterilir. Yörünge numarası ile yörüngenin çekirdeğe uzaklığı doğru orantılıdır.

Bir yörüngede kaç elektron bulunduğunu hesaplamak için 2•n parametresi kullanılır.

n, burada "yörünge numarası" veya "Baş kuantum sayısı" adıyla anılır.

Kuantum mekaniği sistemi veya bağlanmış(uzayda hapsedilmiş)parçacığı, sadece bazı özel enerji değerleriyle ilgilenir. Bu herhangi bir enerji alabilen klasik parçacıklarla çelişir. Bu farklı değerlere enerji seviyeleri denir. Bu terim genel olarak çekirdeğin elektrik alanıyla bağlanmış molekül ve atomların içindeki elektronların enerji seviyeleri için kullanılır. Ama çekirdeğin enerji seviyelerine veya moleküllerdeki titreşimsel ve dönmeli enerji seviyelerine işaret eder. Böyle özel enerji seviyeleriyle olan enerji yelpazesi sistemine de nicelikleşmiş denir.

Eğer potansiyel enerji molekül veya atomik çekirdekten sonsuz mesafede sıfırlanırsa, bağlanmış elektron durumu, negatif potansiyel enerji durumu vardır.

Eğer bir atom, molekül ya da iyon mümkün en düşük enerji seviyesinde ise elektronları n temel seviyede olduğu söylenir. Eğer daha yüksek enerji seviyelerinde ise elektronları uyarılmış seviyede olduğu söylenir. Eğer birden fazla kuantum mekanik durumu aynı enerjideyse enerji seviyeleri yozlaşmıştır.(bozulmuştur). O zaman bunlara yozlaşmış enerji seviyeleri denir. 

Nicelleşmiş enerji seviyeleri parçacığın enerjisi ve dalga uzunluğu arasındaki ilişkiden doğar. Atomun elektronlarındaki gibi hapsolmuş parçacık için, dalga işlevi duran dalgalar şeklindedir. Sadece (enerjili durgun durumlar) dalga uzunlukları integral rakamlarıyla ilişkili enerjili durgun durumlar var olur. Diğer durumlarda dalgalar yıkıcı olarak müdahale eder, bu da sıfır olasılık yoğunluğu ile sonuçlanır. Matematik olarak enerji seviyelerinin nasıl oluştuğunu gösteren temel örnekler, kutuda parçacık ve kuantum uyumlu titreştiricidir.

Atomdaki nicelleleşmenin ilk kanıtı 1800lerin başında Joseph Von Fraunhofer ve William Hyde Wallaston'ın güneşten gelen spektral çizgilerin gözlemlenmesiydi. Enerji seviyelerinin teorik açıklaması 1913te Danimarkalı fizkçi Niels Bohr tarafından yapılmış Bohr Teorisidir. Shrodinger denklemi temelli modern kuantum mekaniği teorisi Erwin Shrodinger ve Weiner Heisenberg tarafından 1926da geliştirilmiştir.

Farklı seviyelerdeki elektronların enerjisinin formülleri, elektron atomdan tamamen ayrıldığı zaman enerji için sıfır noktası oluşur, i.e elektronun temek kuantum sayısı olduğu zaman.
Farz et ki hidrojen benzeri atomun (İON) atomik ekseninde bir elektron var. Durum enerjisi çoğunlukla çekirdek(pozitif) ile elektronun(negatif) elektriksel etkileşimi ile çoğunlukla belirlenir.

Çekirdeğin etrafındaki bir elektronun enerji seviyeleri: 

(tipik olarak 1 eV ve 10 eV arasında), 

Bu denklem hidrojen gibi herhangi bir element için Rydberg formülü (aşağıda gösterilen) ile birleştirerek elde edilir. temel kuantum numarasını yukarida = Rydberg formündeki ve (bir foton yaydıktan sonra elektronun enerji seviyesinin temel kuantum sayısı iner). The Rydberg formülü deneysel Spektrum yayılımı bilgisi ile türetilir.

Öz değerler olarak enerji seviyelerini elde etmek için özgün işlev gibi dalga işlevi kullanarak zamandan bağımsız Schrödinger denklemi ile kinetik enerji Hamiltonian öperatöründen eş bir formül mekanik olarak türetilebilir.

Eğer atomun etrafında birden fazla elektron varsa elektron-elektron etkileşimleri enerji seviyesini yükseltir. Eğer elektron dalga fonksiyonlarının uzaysal üst üste gelmesi zayıf ise bu etkileşimler genelde ihmal edilir.

Birden çok elektronlu atomlar için atomlar arası etkileşim önceki denklemin, ile gösterilen atom numarasında olduğu gibi artık geçerli olmamasına neden olur. Bunu anlamak için basit bir yol(tamamlanmamış olmasına rağmen) dıştaki elektronların indirgenen elektronun etkili bir çekirdeğini gördüğü kalkan etkisidir çünkü içteki elektronlar çekirdeğe sıkıca bağlıdır ve taraflı olarak yükünü sıfırlar. Bu yaklaşık olarak nin, yüksekçe temel kuantum numarasına bağlı olan ile sembol edilenetkili çekirdek yükü ile değişmesine neden olur.

Bu tür durumlarda yörüngesel türler ( azimuthal kuantum ile belirlenen) molekülde seviyelerinin etkisinin yanı sıra ve bu yüzden ayrıca farklı atomsal elektron enerji seviyelerini etkiler. Elektron guruplaşması için elektronları ile dolu bir atomun Aufbau ilkesi , bu farklı enerji seviyelerini de hesaba katar. Temel seviyede elektronları ile dolu bir atom için en düşük enerji seviyelerinin ilki doludur ve Pauli çıkarma ilkesi , Aufbau ilkesi ve Hund kuralı ile tutarlıdır.

İnce yapı Darwin ifadesi, (atomun içindeki elektronların temas etkileşimleri) ve göreli kinetik enerji düzeltmelerinden ( elektronun spini ve hareketi ile çekirdeğinin elektrik alanı arasındaki elektrodinamik etkileşim) kaynaklanır.

Temel metin: Aşırı ince yapı
Bu daha ince yapı, 10 eV büyüklüğünde tipik bir sıra ile enerji seviyelerinde tipik bir değişime neden olan elektron çekirdek spin-spin etkileşiminden dolaydır.

Temel metin: Zeeman etkisi

Elektronik yörüngesel açısal momentumdan kaynaklanan manyetik dipole (ikiz kutuplu) moment 

ile ilişkisi etkileşim enerjisi vardır, aşağıdaki formül ile 

ile

İlaveten, elektron spininden kaynaklanan manyetik momentumu işin içine katarak.

Göreli etkiler yüzünden (Dirac denklemi), elektron sipininin etkisi ile manyetik bir momentum vardır, .

Bu yüzden enerji etkileşimi aşağıdaki formüle dönüşür;

Temel metin: Katı etki

Molekülde atomlar arası kimyasal bağlanma söz konusu atomlar için durumu daha istikrarlı duruma soktuğu için oluşur, bu genellikle şu demektir: moleküllerdeki söz konusu atomların toplam enerji seviyesi atomların bağlanmamış durumundan daha düşüktür. ayrı atomlar kovalent yapışma için birbirlerine yaklaştıkça, eksenleri yapışma ve anti-yapışma moleküler eksenleri oluşturmak için birbirlerinin enerji seviyelerini etkilerler. Bağlanma ekseninin enerji seviyesi daha düşük, anti-yapışma ekseninin enerji seviyesi daha yüksektir. Yapışmanın stabil olması için kovalent yapışmalı elektronlar aşağı enerji yapışma eksenimsisi işgal eder ki bu da duruma göre σ ya da πsembolleriyle gösterilir. Eş karşı bağ yörüngeleri yıldız işareti eklenerek elde edilen σ* veya π* yörüngeleri ile gösterilebilir. Moleküldeki bağ yapmayan yörünge , bağ yapımına katılmayan ve enerji seviyesi bileşen atom ile aynı olan dışarıdaki elektron kabuklu bir yörüngedir. Bu tür yörüngeler n yörüngeleri olarak gösterilebilir. N yörüngesindeki elektronlar tipik olarak yalnız çiftlerdir . Çok atomlu moleküllerde ayrıca farklı titreşimsel ve dönel enerji seviyeleri vardır.
Kabaca molekülsel bir enerji durumu, i.e Hamiltonian molekülsel bir özgün durum , titreşimsel, elektronik, dönel, çekirdeksel ve ötelenme bileşenlerinin toplamı,

Molekülsel enerji molekülsel ifade sembolleri ile sınıflandırılır.
Bu bileşenlerin özel enerjileri özel enerji durumu ve madde ile değişiklik gösterebilir.
Kuantum kimy