alih golongan karbon
alih fatih akn
alih logam alkali
alih logam alkali tanah
alih golongan boron
alih gas mulia
periode ini mengandung lantanida, juga dikenal sebagai tanah jarang.
banyak lantanida yang dikenal karena sifat magnetiknya, seperti neodimium.
banyak logam transisi periode 6 yang sangat bernilai, seperti emas, namun banyak pula logam lain periode 6 yang sangat beracun, misalnya talium.
salah satu anggota periode 6 adalah unsur stabil terakhir, timbal.
seluruh unsur berikutnya dalam tabel periodik bersifat radioaktif.
setelah bismut, dengan waktu paruh lebih dari 10
55 cs sesium logam alkali [xe] 6s1
56 ba barium logam alkali tanah [xe] 6s2
57 la lantanum 58 ce serium lantanida note2 59 pr praseodimium lantanida [xe] 4f3 6s2
60 nd neodimium lantanida [xe] 4f4 6s2
61 pm prometium lantanida [xe] 4f5 6s2
62 sm samarium lantanida [xe] 4f6 6s2
63 eu europium lantanida [xe] 4f7 6s2
64 gd gadolinium lantanida note2 65 tb terbium lantanida [xe] 4f9 6s2
66 dy disprosium lantanida [xe] 4f10 6s2
67 ho holmium lantanida [xe] 4f11 6s2
68 er erbium lantanida [xe] 4f12 6s2
69 tm thulium lantanida [xe] 4f13 6s2
70 yb iterbium lantanida [xe] 4f14 6s2
71 lu lutesium note1 [xe] 4f14 5d1 6s2
72 hf hafnium logam transisi [xe] 4f14 5d2 6s2
73 ta tantalum logam transisi [xe] 4f14 5d3 6s2
74 w wolfram logam transisi [xe] 4f14 5d4 6s2
75 re renium logam transisi [xe] 4f14 5d5 6s2
76 os osmium logam transisi [xe] 4f14 5d6 6s2
77 ir iridium logam transisi [xe] 4f14 5d7 6s2
78 pt platina logam transisi note2 79 au emas logam transisi note2 80 hg raksa logam transisi [xe] 4f14 5d10 6s2
81 tl talium logam pasca transisi [xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
82 pb timbal logam pasca transisi [xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
83 bi bismut logam pasca transisi [xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
84 po polonium logam pasca transisi [xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
85 at astatin halogen [xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
86 rn radon gas mulia [xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
dua kimiawan jerman, robert bunsen dan gustav kirchhoff, menemukan sesium pada tahun 1860 menggunakan metode spektroskopi nyala yang baru dikembangkan.
aplikasi skala kecil pertama sesium adalah sebagai "getter" dalam tabung hampa dan dalam sel fotoelektrik.
pada tahun 1967, sebuah frekuensi spesifik dari spektrum emisi sesium-133 terpilih untuk digunakan sebagai definisi detik oleh sistem satuan internasional.
sejak saat itu, sesium banyak digunakan dalam jam atom.
sejak tahun 1990an, aplikasi terbesar unsur ini adalah dalam bentuk sesium format untuk fluida pengeboran.
logam ini digunakan untuk sejumlah aplikasi dalam produksi listrik, dalam bidang elektronika, dan kimia.
isotop radioaktif sesium-137 memiliki waktu paruh sekitar 30 tahun dan digunakan dalam aplikasi medis, tolok industri (industrial gauges), dan hidrologi.
meskipun tingkat toksisitas logam ini lemah, tetapi ia merupakan bahan berbahaya sebagai logamnya dan adanya radioisotop memberi dampak risiko kesehatan yang tinggi dalam hal pelepasan radioaktivitas.
barium mempunyai sedikit aplikasi industri, tetapi logam ini dalam sejarahnya digunakan sebagai getter dalam tabung hampa.
senyawa-senyawa barium memberikan nyala api menjadi hijau dan telah digunakan dalam kembang api.
barium sulfat dimanfaatkan karena massa jenisnya, ketaklarutannya, dan opasitasnya terhadap sinar-x. ia digunakan sebagai aditif berat tak larut pada lumpur sumur pengeboran, dan dalam bentuk yang lebih murni, sebagai zat radiokontras sinar-x untuk pencitraan saluran pencernaan manusia.
senyawa barium yang dapat larut bersifat racun karena pelepasan ion barium, dan telah digunakan sebagai rodentisida.
penelitian untuk mencari manfaat baru barium terus dilakukan.
barium merupakan komponen beberapa ybco superkonduktor "temperatur tinggi", dan elektrokeramik.
unsur blok-f (lantanida)
simbol kimia informalnya ln digunakan dalam diskusi umum kimia lantanida.
seluruh lantanida adalah unsur blok-f kecuali satu, merujuk pada pengisian kulit elektron 4f nya; lutesium, sebuah unsur blok-d, juga secara umum diakui sebagai lantanida karena kesamaan sifat kimianya dengan empatbelas unsur lainnya.
seluruh unsur lantanida membentuk kation trivalen,
massa jenis (g/cm3)
6,162 6,770 6,77 7,01 7,26 7,52 5,244 7,90 8,23 8,540 8,79 9,066 9,32 6,90 9,841
titik leleh (c)
920 795 935 1024 1042 1072 826 1312 1356 1407 1461 1529 1545 824 1652
konfigurasi elektron atom*5d14f15d14f3 4f4 4f54f64f7 4f75d14f94f104f114f124f134f144f145d1
konfigurasi elektron ln3+*4f0 lanthanum  chemistry encyclopedia  reaction, water, elements, metal, gas, name, atom.
retrieved on 2012-01-15.
4f14f2 4f3 4f44f54f6 4f74f8 4f9 4f104f114f12 4f13
jari-jari ln3+ (pm) 103 102 99 98,3 97 95,8 94,7 93,8 92,3 91,2 90,1 8988 86,8 86,1
antara kulit elektron [xe] awal dan akhir 6s2
unsur lantanida adalah golongan unsur dengan nomor atom meningkat dari 57 (lantanum) hingga 71 (lutesium).
mereka dinamakan lantanida karena unsur paling ringan dalam deret ini secara kimia sama dengan lantanum.
baik lantanum dan lutesium telah dikelompokkan sebagai unsur golongan 3, karena keduanya memiliki elektron valensi tunggal pada kulit d-nya.
namun, kedua unsur tersebut sering dimasukkan dalam diskusi umum apapun tentang kimia unsur-unsur lantanida.
dalam penyajian tabel periodik, lantanida dan aktinida disajikan sebagai dua baris tambahan di bawah tabel utama, dengan penanda tempat atau satu unsur terpilih dari masing-masing deret (baik lantanum atau lutesium, maupun aktinium atau lawrensium) disajikan dalam sebuah sel pada tabel utama, antara barium dan hafnium, serta radium dan rutherfordium.
konvensi ini sepenuhnya hanya berhubungan dengan estetika dan kepraktisan format; tabel periodik format lebar memasukkan deret lantanida dan aktinida pada tempat-tempat yang sesuai, sebagai bagian dari baris (periode) keenam dan ketujuh tabel periodik.
lutesium secara terpisah ditemukan pada tahun 1907 oleh ilmuwan perancis georges urbain, mineralogiwan baron carl auer von welsbach, dan kimiawan amerika charles james.
ketiga ilmuwan ini menemukan lutesium sebagai suatu ketakmurnian dalam mineral iterbia, yang sebelumnya diduga hanya mengandung iterbium.
sengketa tentang hak prioritas penemu terjadi tidak lama kemudian, yang mana urbain dan von welsbach saling menuduh hasil publikasinya dipengaruhi oleh penelitian rivalnya; penghargaan akhirnya jatuh pada urbain karena ia mempublikasikan hasilnya lebih awal.
ia memilih nama lutecium untuk unsur baru ini tetapi pada tahun 1949 ejaan unsur 71 ini diubah menjadi lutetium.
pada tahun 1909, prioritas akhirnya jatuh kepada urbain dan namanya diabadikan sebagai salah satu nama resminya; namun, nama cassiopeium (atau terakhir menjadi cassiopium) untuk unsur 71 yang diusulkan oleh von welsbach digunakan oleh banyak ilmuwan jerman hingga 1950an.
seperti lantanida lainnya, lutesium adalah salah satu unsur yang secara tradisional dimasukkan dalam klasifikasi "tanah jarang".
lutesium langka dan mahal; konsekuensinya, ia hanya memiliki sedikit kegunaan.
misalnya, isotop radioaktif lutesium-176 digunakan dalam teknologi nuklir untuk penentuan umur meteorit.
lutesium biasanya terdapat bersamaan dengan unsur itrium dan kadang-kadang digunakan dalam logam paduan dan sebagai katalis dalam bebagai reaksi kimia.
177lu-dota-tate digunakan untuk terapi radionuklida (lihat kedokteran nuklir) pada tumor neuroendokrin.
hafnium digunakan dalam filamen dan elektroda.
beberapa proses fabrikasi semikonduktor menggunakan oksidanya untuk sirkuit terpadu 45 nm dan fitur yang lebih kecil.
beberapa superaloy yang digunakan untuk aplikasi khusus berisi hafnium yang dikombinasi dengan niobium, titanium, atau tungsten.
penampang tangkapan neutron hafnium yang besar ini menjadikannya bahan yang baik untuk penyerapan neutron dalam batang kendali pada pembangkit listrik tenaga nuklir, tetapi pada saat yang sama mensyaratkan bahwa itu harus dihilangkan dari aloy zirkonium tahan korosi transparan neutron yang digunakan dalam reaktor nuklir.
sebagai suatu logam keras dan langka dalam kondisi standar dan tidak dalam paduannya, tungsten alami di bumi hanya dijumpai sebagai senyawa kimia.
tungsten pertama kali diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1781, dan diisolasi sebagai logam untuk pertama kalinya pada tahun 1783.
bijih pentingnya antara lain wolframite dan scheelite.
unsur bebasnya memiliki kekuatan yang mengagumkan, terutama karena tungsten memiliki titik lebur tertinggi di antara seluruh logam non-aloy dan kedua tertinggi di antara seluruh unsur setelah karbon.
massa jenisnya juga sangat tinggi, sekitar 19,3 kali massa jenis air, sebanding dengan uranium dan emas, serta sekitar 1,7 kali massa jenis timbal.
tungsten dengan jumlah ketakmurnian kecil seringkali rapuh dan keras, membuatnya menyulitkan untuk diolah.
namun, tungsten yang sangat murni, meskipun masih keras, lebih ulet, dan dapat dipotong dengan a gergaji baja keras.
dalam bentuk unsur non aloy, penggunaan utama tungsten adalah dalam aplikasi listrik.
banyak aloy tungsten yang memiliki beragam aplikasi, yang paling terkenal adalah filamen bola lampu pijar, tabung sinar-x (untuk filamen dan target), elektrode pada pengelasan tig, dan superaloy.
kekerasan dan massa jenisnya yang tinggi membuatnya digunakan untuk aplikasi militer sebagai proyektil penembus.
senyawa tungsten paling sering digunakan dalam industri sebagai katalis.
tungsten adalah satu-satunya logam dari deret transisi ketiga yang diketahui terdapat dalam biomolekul, yang digunakan oleh segelintir bakteri.
tungsten adalah unsur terberat yang diketahui digunakan oleh organisme hidup.
tungsten terganggu dengan metabolisme molibdenum dan tembaga yang beracun pada kehidupan hewan.
ditemukan pada tahun 1925, renium adalah unsur stabil terakhir yang ditemukan.
namanya diambil dari nama sungai di eropa, rhine.
superaloy renium berbasis nikel digunakan pada ruang pembakaran, bilah turbin, dan nozel knalpot mesin jet, logam paduan ini mengandung hingga 6% renium, sehingga konstruksi mesin jet adalah pengguna tunggal terbesar unsur ini, disusul oleh pemanfaatan sebagai katalis oleh industri kimia.
oleh karena permintaan unsur ini relatif lebih besar daripada ketersediaannya, renium termasuk logam paling mahal, dengan harga rata-rata sekitar $4.575 per kilogram (us$142,30 per troy ounce) per agustus 2011.
renium juga strategis bagi militer, untuk digunakan dalam mesin jet dan roket militer berkinerja tinggi.
iridium ditemuksn pada tahun 1803 di antara ketakmurnian yang tak larut dalam platina alami.
smithson tennant, penemu utamanya, mengambil nama iridium dari dewi iris, personifikasi pelangi, karena warna garamnya yang menyolok dan beragam.
iridium adalah salah satu unsur paling langka dalam kerak bumi, dengan produksi dan konsumsi tahunan hanya tiga ton.
hanya ada dua isotop alami iridium yaitu senyawa iridium paling berguna adalah garam dan asamnya dengan klor, meskipun iridium juga membentuk sejumlah senyawa organologam yang digunakan dalam katalisis industri, dan dalam riset.
logam iridium digunakan ketika diperlukan ketahanan terhadap korosi pada suhu tinggi, seperti pada busi high-end, krus untuk rekristalisasi semikonduktor pada temperatur tinggi, dan elektrode untuk produksi klor pada proses kloroalkali.
radioisotop iridium digunakan dalam beberapa generator termoelektrik radioisotop.
iridium ditemukan dalam meteorit dengan kelimpahan jauh lebih tinggi daripada kelimpahan rata-rata di kerak bumi.
untuk alasan ini kelimpahan iridium yang sangat tinggi di lapisan tanah liat pada batas cretaceous-paleogen mengingatkan pada hipotesis alvarez bahwa dampak dari benda luar angkasa masif menyebabkan kepunahan dinosaurus dan spesies lainnya 66 juta tahun yang lalu.
diperkirakan bahwa jumlah total iridium di planet bumi jauh lebih tinggi daripada yang teramati pada batuan kerak, tetapi seperti kelompok logam platina lainnya, kepadatan yang tinggi dan kecenderungan iridium untuk berikatan dengan besi menyebabkan sebagian iridium turun di bawah kerak ketika planet masih muda dan masih cair.
namanya berasal dari istilah spanyol platina, yang secara harfiah diterjemahkan menjadi "perak kecil".
encyclopdia britannica online.
encyclopdia britannica inc., 2012.
web. 24 april 2012 ini adalah logam transisi padat, dapat ditempa, ulet, berharga, dan berwarna abu-abu putih .
platina adalah anggota unsur golongan platina dan unsur dalam golongan 10 pada tabel periodik.
ia memiliki enam isotop alami.
logam ini adalah salah satu unsur langka di kerak bumi dengan kelimpahan rata-rata sekitar 5 g/kg.
ia terdapat dalam beberapa bijih nikel dan tembaga bersama dengan beberapa deposit alami, sebagian besar di afrika selatan, yang menyumbang 80% dari produksi dunia.
platina adalah logam yang paling kurang reaktif.
daya tahannya yang mengagumkan terhadap korosi, bahkan pada suhu tinggi, membuatnya dinobatkan sebagai logam mulia.
konsekuensinya, platina sering ditemukan sebagai unsur platina alami.
oleh karena ia terdapat secara alami dalam pasir aluvium di berbagai sungai, maka ia digunakan pertama kali oleh penduduk asli amerika selatan pra-kolombia untuk membuat artefak.
tulisan eropa merujuk pada abad ke-16, tetapi laporan antonio de ulloa yang mempublikasikan logam baru di kolombia pada tahun 1748 menjadi obyek penelitian para ilmuwan.
platina digunakan dalam pengubah katalitik, peralatan laboratorium, kontak listrik dan elektrode, termometer resistensi platina, peralatan kedokteran gigi, dan perhiasan.
oleh karena termasuk logam berat, platina memiliki masalah kesehatan jika terpapar garamnya, namun karena ketahanannya terhadap korosi, platina tidak beracun seperti beberapa logam lainnya.
senyawa yang mengandung platina, seperti sisplatin, oksaliplatin dan karboplatin, digunakan dalam kemoterapi untuk melawan kanker jenis tertentu.
emas murni memiliki warna kuning cerah dan kilau klasik yang menarik, yang tetap terjaga tanpa mengalami oksidasi di udara atau air.
kimiawinya, emas adalah logam transisi dan merupakan unsur golongan 11.
ini adalah salah satu unsur kimia padat yang kurang reaktif dalam kondisi standar.
oleh karena itu logam ini sering berada di alam dalam bentuk bebas (asli), sebagai bongkahan atau butiran dalam batuan, dalam pembuluh dan deposit aluvial.
emas terdapat juga pada mineral sebagai senyawa emas, biasanya dengan telurium, tetapi kondisi ini kurang umum.
emas dapat bertahan dari serangan asam individu, tetapi dapat dilarutkan oleh aqua regia (asam nitro-klorida), dinamakan demikian karena melarutkan emas.
emas juga larut dalam larutan sianida alkalis, yang telah digunakan di pertambangan.
emas larut dalam raksa, membentuk paduan amalgam.
emas tidak larut dalam asam nitrat, yang melarutkan perak dan logam dasar, sifat yang telah lama digunakan untuk mengkonfirmasi keberadaan emas dalam bahan, sehingga mencuatkan istilah uji asam.
emas telah menjadi logam berharga dan sangat dicari untuk koin, perhiasan, dan seni lainnya sejak jauh sebelum awal sejarah tercatat.
standar emas telah menjadi dasar umum untuk kebijakan moneter sepanjang sejarah manusia, kemudian yang digantikan oleh mata uang fiat yang dimulai pada tahun 1930-an.
sertifikat emas dan mata uang koin emas terakhir dikeluarkan di amerika serikat pada tahun 1932.
di eropa, sebagian besar negara meninggalkan standar emas dengan dimulainya perang dunia i pada 1914 dan, dengan utang perang yang besar, gagal kembali ke emas sebagai media pertukaran.
sebanyak total 165.000 ton emas telah ditambang dalam sejarah umat manusia, per 2009.
world gold council faq. www.gold.org secara kasar ini setara dengan 5,3 milyar troy ounce atau, dalam hitungan volume, sekitar 8500 m3.
konsumsi emas dunia sekitar 50% untuk perhiasan, 40% untuk investasi, dan 10% untuk industri.
selain fungsi luas moneter dan simbolis, emas memiliki banyak kegunaan praktis dalam bidang kedokteran gigi, elektronika, dan bidang lainnya.
kelenturannya yang tinggi, keuletannya, ketahanan terhadap korosi dan terhadap sebagian besar reaksi kimia yang lain, serta konduktivitas listrik yang prima menyebabkan banyak kegunaan emas, termasuk kabel listrik, produksi kaca berwarna dan bahkan daun emas yang dapat dimakan.
telah diklaim bahwa sebagian besar emas bumi terletak pada inti bumi, kepadatan logam ini yang tinggi membuatnya tenggelam di sana di masa muda planet ini.
hampir semua emas yang telah ditemukan oleh manusia dianggap telah disimpan kemudian oleh meteorit yang berisi unsur ini.
hal ini seharusnya menjelaskan mengapa, dalam masa prasejarah, emas muncul sebagai bongkahan di permukaan bumi.
merkuri terdapat dalam deposit di seluruh dunia sebagian besar sebagai sinabar (raksa digunakan dalam termometer, barometer, manometer, sfigmomanometer, katup apung (
sekitar 6070% dari produksi talium digunakan dalam industri elektronik, dan sisanya digunakan dalam industri farmasi dan manufakturing kaca.
logam ini juga digunakan dalam detektor inframerah.
talium sangat beracun dan digunakan dalam rodentisida serta insektisida.
penggunaannya telah dikurangi atau dihilangkan di banyak negara karena toksisitas non selektifnya.
oleh karena digunakan untuk pembunuhan, talium telah memperoleh julukan "racun para peracun" dan "serbuk warisan" (bersama arsen).
timbal digunakan dalam konstruksi bangunan, baterai timbal-asam, peluru dan peluru pelet, anak timbangan, sebagai bagian dari solder, pyuter, paduan yang dapat lebur (timbal, pada tingkat paparan tertentu, adalah zat beracun untuk hewan serta untuk manusia.
ia merusak sistem saraf dan menyebabkan gangguan otak.
timbal berlebih juga menyebabkan kelainan darah pada mamalia.
seperti unsur raksa, logam berat lainnya, timbal adalah neurotoksin yang terakumulasi baik di jaringan lunak dan tulang.
keracunan timbal telah didokumentasikan sejak romawi kuno, yunani kuno, dan china kuno.
bismut secara alami paling diamagnetik di antara semua logam, dan hanya raksa yang memiliki konduktivitas termal lebih rendah.
bismut secara klasik telah dianggap sebagai unsur alami terberat yang stabil, dalam hal massa atom.
bagaimanapun, baru-baru ini telah ditemukan bahwa bismut sedikit radioaktif: hanya isotop primordial bismuth-209 yang meluruh melalui peluruhan alfa menjadi talium-205 dengan waktu paruh lebih dari satu miliar kali perkiraan usia alam semesta.
senyawa bismuth (diperhitungkan sekitar setengah dari produksi bismut) digunakan dalam kosmetika, pigmen, dan beberapa obat-obatan.
bismut memiliki toksisitas sangat rendah untuk logam berat.
oleh karena toksisitas timbal telah menjadi lebih jelas dalam beberapa tahun terakhir, paduan menggunakan logam bismut (saat ini sekitar sepertiga dari produksi bismut), sebagai pengganti timbal, telah menjadi bagian yang menyebabkan peningkatan kepentingan bismut untuk komersial.
sampai saat ini sebagian besar karakteristik kimia astatin disimpulkan dari perbandingan dengan unsur-unsur lain; namun, studi penting telah dilakukan.
perbedaan utama antara astatin dan iodin adalah bahwa molekul hat secara kimia lebih cenderung hidrida daripada halida; namun, dengan cara yang sama dengan halogen ringan, diketahui dapat membentuk ion astatida dengan logam.
ikatan dengan nonlogam menghasilkan tingkat oksidasi positif, dengan +1 paling baik digambarkan dengan monohalida dan turunannya, sedangkan yang lebih tinggi ditandai dengan ikatan dengan oksigen dan karbon.
upaya untuk mensintesis astatin fluorida telah menemui kegagalan.
astatin-211, yang merupakan astatin dengan umur terpanjang kedua, adalah satu-satunya yang mempunyai penggunaan komersial, dan dimanfaatkan sebagai emitor alfa dalam pengobatan; namun, penggunaannya hanya melibatkan jumlah yang sangat kecil.
dosis yang lebih besar itu sangat berbahaya, karena sangat radioaktif.
astatin pertama kali diproduksi oleh dale r.
corson, kenneth ross mackenzie, dan emilio segre di universitas california, berkeley pada tahun 1940.
tiga tahun kemudian, ditemukan di alam; namun, dengan jumlah diperkirakan kurang dari 28 gram (1 oz) pada waktu tertentu, astatin adalah unsur paling langka dalam kerak bumi di kalangan unsur non-transuranium.
di antara isotop astatin, enam (dengan nomor massa 214-219) terdapat di alam sebagai akibat dari peluruhan unsur yang lebih berat; namun, astatin-210 yang paling stabil dan astatin-211 yang digunakan oleh industri tidak termasuk yang berasal dari peluruhan tersebut.
radon terbentuk sebagai bagian dari rantai peluruhan radioaktif normal uranium dan torium.
uranium dan torium telah ada sejak bumi terbentuk dan isotop mereka yang paling umum memiliki waktu paruh yang sangat panjang (14,05 milyar tahun).
uranium dan torium, radium, dan dengan demikian radon, akan terus terbentuk selama jutaan tahun dengan konsentrasi yang kira-kira sama seperti sekarang.
toxological profile for radon, agency for toxic substances and disease registry, u.s.
public health service, in collaboration with u.s. environmental protection agency, december 1990.
seiring dengan peluruhan gas radioaktif radon,unsur radioaktif baru dihasilkan yang disebut produk peluruhan atau putri radon.
putri radon adalah padatan dan menempel pada permukaan seperti partikel debu di udara.
jika debu yang terkontaminasi ini dihirup, partikel-partikel ini dapat menempel pada saluran udara paru-paru dan meningkatkan risiko pertumbuhan kanker paru-paru.
radon bertanggung jawab untuk sebagian besar paparan publik terhadap radiasi pengion.
seringkali radon merupakan penyumbang tunggal terbesar terhadap dosis radiasi latar belakang individu, dan yang paling bervariasi dari lokasi ke lokasi.
gas radon dari sumber alami dapat terakumulasi di gedung-gedung, terutama di daerah terbatas seperti loteng dan ruang bawah tanah.
ini juga dapat dijumpai di beberapa mata air dan sumber air panas.
penelitian epidemiologi telah menunjukkan hubungan yang jelas antara menghirup radon konsentrasi tinggi dengan kejadian kanker paru-paru.
dengan demikian, radon dianggap sebagai kontaminan signifikan yang mempengaruhi kualitas udara dalam ruangan di seluruh dunia.
menurut badan perlindungan lingkungan amerika serikat, radon adalah penyebab kanker paru-paru paling banyak kedua, setelah rokok, menyebabkan 21.000 kematian akibat kanker paru-paru per tahun di amerika serikat.
sekitar 2.900 kematian ini terjadi antara orang-orang yang tidak pernah merokok.
meskipun radon adalah penyebab kanker paru-paru paling banyak kedua, tetapi adalah penyebab nomor satu di kalangan non-perokok, menurut perkiraan epa.
dari semua unsur periode 6, hanya wolfram yang diketahui memiliki peran biologis dalam organisme.
namun emas, platina, raksa, dan beberapa lantanida seperti gadolinium memiliki aplikasi, misalnya obat-obatan.
sebagian besar unsur periode 6 adalah toksik (misalnya timbal) dan menyebabkan keracunan logam berat.
prometium, polonium, astatin dan radon adalah radioaktif, sehingga menimbulkan bahaya radioaktif.