alih monyet kra
alih tekukur biasa
molalitas dan fraksi mol
dalam larutan, terdapat beberapa sifat zat yang hanya ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarutpraktis belajar kimia.penulis imam rahayu.penerbit pt grafindo media pratama.
oleh karena sifat koligatif larutan ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut, maka perlu diketahui tentang konsentrasi larutanpraktis belajar kimia.penulis imam rahayu.penerbit pt grafindo media pratama.
molalitas (kemolalan) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarutpraktis belajar kimia.penulis imam rahayu.penerbit pt grafindo media pratama.
molalitas didefinisikan dengan persamaan berikut praktis belajar kimia.penulis imam rahayu.penerbit pt grafindo media pratama:
keterangan: m = molalitas (mol/kg) mr = massa molar zat terlarut (g/mol) massa = massa zat terlarut (g) p = massa zat pelarut (g)
sifat koligatif larutan nonelektrolit
meskipun sifat koligatif melibatkan larutan, sifat koligatif tidak bergantung pada interaksi antara molekul pelarut dan zat terlarut, tetapi bergatung pada jumlah zat terlarut yang larut pada suatu larutancerdas belajar kimia.penulis nana sutresna.penerbit pt grafindo media pratama.isbn 979-758-448-8, 9789797584481.
sifat koligatif terdiri dari penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotikcerdas belajar kimia.penulis nana sutresna.penerbit pt grafindo media pratama.isbn 979-758-448-8, 9789797584481.
penurunan tekanan uap
p0 = tekanan uap zat cair murni
p = tekanan uap larutan
pada tahun 1878, marie francois raoult seorang kimiawan asal perancis melakukan percobaan mengenai tekanan uap jenuh larutan, sehingga ia menyimpulkan tekanan uap jenuh larutan sama dengan fraksi mol pelarut dikalikan dengan tekanan uap jenuh pelarut murnicerdas belajar kimia.penulis nana sutresna.penerbit pt grafindo media pratama.isbn 979-758-448-8, 9789797584481.
persamaan penurunan tekanan uap dapat dituliscerdas belajar kimia.penulis nana sutresna.penerbit pt grafindo media pratama.isbn 979-758-448-8, 9789797584481.
kesimpulan ini dikenal dengan hukum raoult dan dirumuskan dengancerdas belajar kimia.penulis nana sutresna.penerbit pt grafindo media pratama.isbn 979-758-448-8, 9789797584481.
persamaan penurunan tekanan uap dapat dituliscerdas belajar kimia.penulis nana sutresna.penerbit pt grafindo media pratama.isbn 979-758-448-8, 9789797584481 :
p = tekanan uap jenuh larutan
p0 = tekanan uap jenuh pelarut murni
xp = fraksi mol zat pelarut
xt = fraksi mol zat terlarut
kenaikan titik didih
titik didih zat cair adalah suhu tetap pada saat zat cair mendidih.
pada suhu ini, tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara di sekitarnyakimia sma.penerbit galangpress group.isbn 602-8276-35-9, 9786028276351.
hal ini menyebabkan terjadinya penguapan di seluruh bagian zat cair.
titik didih zat cair diukur pada tekanan 1 atmosferkimia sma.penerbit galangpress group.isbn 602-8276-35-9, 9786028276351.
dari hasil penelitian, ternyata titik didih larutan selalu lebih tinggi dari titik didih pelarut murninyakimia sma.penerbit galangpress group.isbn 602-8276-35-9, 9786028276351.
hal ini disebabkan adanya partikel - partikel zat terlarut dalam suatu larutan menghalangi peristiwa penguapan partikel - partikel pelarutkimia sma.penerbit galangpress group.isbn 602-8276-35-9, 9786028276351.
oleh karena itu, penguapan partikel - partikel pelarut membutuhkan energi yang lebih besarkimia sma.penerbit galangpress group.isbn 602-8276-35-9, 9786028276351.
perbedaan titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni di sebut kenaikan titik didih yang dinyatakan dengan ()kimia sma.penerbit galangpress group.isbn 602-8276-35-9, 9786028276351.
persamaannya dapat ditulis kimia sma.penerbit galangpress group.isbn 602-8276-35-9, 9786028276351:
tb = kenaikan titik didih (oc)
kb = tetapan kenaikan titik didih molal (oc kg/mol)
m = molalitas larutan (mol/kg)
mr = massa molekul relatif
p = jumlah massa zat (kg)
tabel tetapan kenaikan titik didih (kb) beberapa pelarutkimia sma/ma kls xii (diknas).penulis suyatno.penerbit grasindo.isbn 979-025-027-4, 9789790250277
penurunan titik beku
adanya zat terlarut dalam larutan akan mengakibatkan titik beku larutan lebih kecil daripada titik beku pelarutnya.
persamaannya dapat ditulis sebagai berikutkimia sma/ma kls xii (diknas).penulis suyatno.penerbit grasindo.isbn 979-025-027-4, 9789790250277 :
tf = penurunan titik beku (oc)
kf = tetapan perubahan titik beku (oc kg/mol)
m = molalitas larutan (mol/kg)
mr = massa molekul relatif
p = jumlah massa zat (kg)
tabel penurunan titik beku (kf) beberapa pelarutkimia sma/ma kls xii (diknas).penulis suyatno.penerbit grasindo.isbn 979-025-027-4, 9789790250277
= tekanan osmotik
m = molaritas larutan
r = tetapan gas (0,082)
t = suhu mutlak
sifat koligatif larutan elektrolit
pada konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit memliki nilai yang lebih besar daripada sifat koligatif larutan non elektrolitjago kimia sma. penulis esvandiari.
penerbit niaga swadaya.
isbn 979-3567-54-6, 9789793567549.
banyaknya partikel zat terlarut hasil reaksi ionisasi larutan elektrolit dirumuskan dalam faktor van't hoffjago kimia sma. penulis esvandiari.
penerbit niaga swadaya.
isbn 979-3567-54-6, 9789793567549.
perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit selalu dikalikan dengan faktor van't hoffjago kimia sma. penulis esvandiari.
penerbit niaga swadaya.
isbn 979-3567-54-6, 9789793567549 :
= faktor van't hoff
n = jumlah koefisien kation
= derajat ionisasi
penurunan tekanan uap jenuh
rumus penurunan tekanan uap jenuh dengan memakai faktor van't hoff adalahjago kimia sma. penulis esvandiari.
penerbit niaga swadaya.
isbn 979-3567-54-6, 9789793567549 :
kenaikan titik didih
penurunan titik beku
persamaannya adalahjago kimia sma. penulis esvandiari.
penerbit niaga swadaya.
isbn 979-3567-54-6, 9789793567549 :
persamaannya adalahjago kimia sma. penulis esvandiari.
penerbit niaga swadaya.
isbn 979-3567-54-6, 9789793567549 :