alih noah puckerman
definisi asam dan basa
pada tahun 1923, ilmuwan kimia fisik johannes nicolaus brnsted di denmark dan thomas martin lowry di inggris secara terpisah mengusulkan teori yang membawa nama mereka.
dalam teori brnstedlowry asam dan basa didefinisikan sesuai dengan cara mereka bereaksi satu sama lain, yang memungkinkan generalisasi yang lebih luas.
definisi tersebut dinyatakan dalam persamaan kesetimbangan
asam + basa
jika asam ditulis sebagai ha, persamaan di atas dapat disederhanakan menjadi:
ha + b  + hb+
digunakan tanda kesetimbangan, .
sedangkan basa b, dapat menerima proton menjadi asam konjugatnya, hb+. reaksi asam-basa pada umumnya berlangsung cepat sehingga komponen reaksi biasanya berada dalam kesetimbangan dinamis satu sama lain.
asam basa pada larutan
dilihat dari persamaan di bawah:
asam asetatkebalikan dari reaksi asam-basa juga merupakan reaksi asam basa, antara asam konjugat dari basa dalam reaksi pertama dan basa konjugat dari asamnya.
dari contoh di atas, asetat adalah basa pada reaksi balik dan ion hidronium adalah suatu asam.
kekuatan teori brnstedlowry adalah, (kontras dengan teori arrhenius), tidak perlu suatu asam terdisosiasi.
contoh lain dapat dilihat pada aluminium hidroksida
ion hidrogen, atau ion hidronium adalah suatu asam brnstedlowry dalam larutan akuatik, dan ion hidroksida adalah suatu basa, berdasarkan reaksi disosiasi sendiri
reaksi yang analog terjadi juga dalam amonia cair
dengan demikian, ion amonium, beberapa pelarut non-akuatik dapat berperilaku sebagai basa, yaitu, akseptor proton, dalam kaitannya dengan asam brnsted-lowry.
dengan s (dari solvent) adalah molekul pelarut.
pelarut yang paling penting dalam hal ini adalah dimetilsulfoksida (dmso), asetonitril (ch3cn), karena pelarut-pelarut ini telah banyak digunakan untuk menentukan tetapan disosiasi asam molekul organik.
oleh karena dmso adalah akseptor proton yang lebih kuat daripada h2o, suatu asam menjadi asam yang lebih kuat dalam pelarut ini daripada dalam air.
tentu saja, banyak molekul berperilaku sebagai asam dalam larutan non-akuatik yang perilaku tersebut muncul dalam larutan akuatik.
contoh ekstrem terjadipada asam karbon, yang mana proton dilepaskan dari ikatan ch.
beberapa pelarut non-akuatik dapat berperilaku sebagai asam.
pelarut asam akan meningkatkan alkalinitas zat yang dilarutkannya.
sebagai contoh ch3c(o)(oh) dikenal sebagai asam asetat karena perilaku asamnya di dalam air.
namun, ia akan berperilaku sebagai basa dalam hidrogen klorida cair, pelarut yang jauh lebih asam.
perbandingan dengan teori asam-basa lewis
ah + b:dalam penggambaran ini, baik basa, b, dan basa konjugat, a, digambarkan membawa pasangan elektron sunyi dan proton, inilah asam lewis, dan dapat dipindahkan di antara keduanya.
lewis menulis "untuk membatasi gugus asam dari zat-zat yang mengandung hidrogen pengganggu secara serius dengan pemahaman sistematis kimia seperti pada pembatasan oksidator dari zat-zat yang mengandung oksigen."
dalam teori lewis, suatu asam, a, dan basa, b:, membentuk adduct (produk adisi), ab, yang menggunakan pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen datif antara a dan b. ini dijelaskan dengan pembentukan adduct h3n-bf3 dari amonia dan boron trifluorida.
sebuah reaksi yang tidak dapat terjadi dalam larutan akuatik karena boron trifluorida bereaksi hebat dengan air dalam suatu reaksi hidrolisis.
hf + + f
ilustrasi ini menjelaskan bahwa asam borat dianggap sebagai asam lewis menurut reaksi berikut
dalam kasus ini asam tidak terdisosiasi, basanya, terdapat bukti kuat bahwa larutan amonia akuatik encer mengandung ion amonium yang dapat diabaikan
dan bahwa, jika dilarutkan dalam air, fungsi amonia sebagai basa lewis.
perbandingan dengan teori lux-flood
reaksi antara oksidan tertentu dalam media non-akuatik tidak dapat dijelaskan berdasarkan teori brnstedlowry.
sebagai contoh, reaksi
2mgo + sio2  mg2sio4
tidak berada dalam jangkauan definisi asam dan basa brnstedlowry.
sebaliknya, mgo adalah basa dan