berbagai definisi asam
istilah "asam" merupakan terjemahan dari istilah yang digunakan untuk hal yang sama dalam bahasa-bahasa eropa seperti acid (bahasa inggris), zuur (bahasa belanda), atau sure (bahasa jerman) yang secara harfiah berhubungan dengan rasa masam.
dalam kimia, istilah asam memiliki arti yang lebih khusus.
terdapat tiga definisi asam yang umum diterima dalam kimia, yaitu definisi arrhenius, brnsted-lowry, dan lewis.
arrhenius: menurut definisi ini, asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (h3o+) ketika dilarutkan dalam air.
definisi yang pertama kali dikemukakan oleh svante arrhenius ini membatasi asam dan basa untuk zat-zat yang dapat larut dalam air.
brnsted-lowry: menurut definisi ini, asam adalah pemberi proton kepada basa.
asam dan basa bersangkutan disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat.
brnsted dan lowry secara terpisah mengemukakan definisi ini, yang mencakup zat-zat yang tak larut dalam air (tidak seperti pada definisi arrhenius).
lewis: menurut definisi ini, asam adalah penerima pasangan elektron dari basa.
definisi yang dikemukakan oleh gilbert n.
lewis ini dapat mencakup asam yang tak mengandung hidrogen atau proton yang dapat dipindahkan, seperti besi(iii) klorida.
definisi lewis dapat pula dijelaskan dengan teori orbital molekul.
secara umum, suatu asam dapat menerima pasangan elektron pada orbital kosongnya yang paling rendah (lumo) dari orbital terisi yang tertinggi (homo) dari suatu basa.
jadi, homo dari basa dan lumo dari asam bergabung membentuk orbital molekul ikatan.
walaupun bukan merupakan teori yang paling luas cakupannya, definisi brnsted-lowry merupakan definisi yang paling umum digunakan.
dalam definisi ini, keasaman suatu senyawa ditentukan oleh kestabilan ion hidronium dan basa konjugat terlarutnya ketika senyawa tersebut telah memberi proton ke dalam larutan tempat asam itu berada.
stabilitas basa konjugat yang lebih tinggi menunjukkan keasaman senyawa bersangkutan yang lebih tinggi.
sistem asam/basa berbeda dengan reaksi redoks; tak ada perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi asam-basa.
secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:
rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.
sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, dan dapat merusak kulit, terutama bila asamnya asam pekat.
kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.
hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan cairan elektrolit.
dalam air, reaksi kesetimbangan berikut terjadi antara suatu asam (ha) dan air, yang berperan sebagai basa,
ha + h2o  a- + h3o+
tetapan asam adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi ha dengan air:
asam kuat mempunyai nilai ka yang besar (yaitu, kesetimbangan reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak h3o+; hampir seluruh asam terurai).
misalnya, nilai ka untuk asam klorida (hcl) adalah 107.
asam kuat memiliki derajat ionisasi 1.
meskipun demikian, tingkat keasaman asam kuat berbeda-beda.
berikut adalah tingkat keasaman asam kuat dari yang paling kuat(paling asam):
aqua regia: campuran h2so4 dengan hno3
asam halida(kecuali hf) hi>hbr>hcl
asam oksi halogen hxo4>hxo3>hxo2>hxo
asam kuat mencakup asam halida - hcl, hbr, dan hi. (tetapi, asam fluorida, hf, relatif lemah.)
asam-asam okso, yang umumnya mengandung atom pusat ber-bilangan oksidasi tinggi yang dikelilingi oksigen, juga cukup kuat; mencakup hno3, h2so4, dan hclo4.
asam lemah mempunyai nilai ka yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak ha dan a- terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah kecil h3o+ ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian).
misalnya, nilai ka untuk asam asetat adalah 1,8  10-5.
kebanyakan asam organik merupakan asam lemah.
larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya membentuk larutan penyangga.
sekitar tahun 1800, banyak kimiawan prancis, termasuk antoine lavoisier, secara keliru berkeyakinan bahwa semua asam mengandung oksigen.
lavoisier mendefinisikan asam sebagai zat mengandung oksigen karena pengetahuannya akan asam kuat hanya terbatas pada asam-asam okso dan karena ia tidak mengetahui komposisi sesungguhnya dari asam-asam halida, hcl, hbr, dan hi.
lavoisier-lah yang memberi nama oksigen dari kata bahasa yunani yang berarti "pembentuk asam".
setelah unsur klorin, bromin, dan iodin teridentifikasi dan ketiadaan oksigen dalam asam-asam halida ditemukan oleh sir humphry davy pada tahun 1810, definisi oleh lavoisier tersebut harus ditinggalkan.
kimiawan inggris pada waktu itu, termasuk humphry davy, berkeyakinan bahwa semua asam mengandung hidrogen.
kimiawan swedia svante arrhenius lalu menggunakan landasan ini untuk mengembangkan definisinya tentang asam.
ia mengemukakan teorinya pada tahun 1884.
pada tahun 1923, johannes nicolaus brnsted dari denmark dan martin lowry dari inggris masing-masing mengemukakan definisi protonik asam-basa yang kemudian dikenal dengan nama kedua ilmuwan ini.
definisi yang lebih umum diajukan oleh lewis pada tahun yang sama, menjelaskan reaksi asam-basa sebagai proses transfer pasangan elektron.
asam memiliki berbagai kegunaan.
asam sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam dalam proses yang disebut "pengawetasaman" (pickling).
asam dapat digunakan sebagai elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat yang digunakan di dalam baterai mobil.
pada tubuh manusia dan berbagai hewan, asam klorida merupakan bagian dari asam lambung yang disekresikan di dalam lambung untuk membantu memecah protein dan polisakarida maupun mengubah proenzim pepsinogen yang inaktif menjadi enzim pepsin.
asam juga digunakan sebagai katalis; misalnya, asam sulfat sangat banyak digunakan dalam proses alkilasi pada pembuatan bensin.
teori reaksi asam-basa