(v p t 1 n1)
j k1 mol1
8.3144598(48)  107
erg k1 mol1
8.3144598(48)  103
amu (km/s)2 k1
l kpa k1 mol1
8.3144598(48)  103
cm3 kpa k1 mol1
m3 pa k1 mol1
cm3 mpa k1 mol1
8.3144598(48)  105
m3 bar k1 mol1
8.3144598(48)  102
l bar k1 mol1
l torr k1 mol1
cal k1 mol1
l atm k1 mol1
cm3 atm k1 mol1
tetapan gas (dikenal juga sebagai tetapan gas ideal, tetapan universal, atau tetapan molar, dilambangkan dengan huruf r merupakan tetapan fisika yang merupakan tetapan dasar dalam berbagai persamaan ilmu fisika, seperti hukum gas ideal dan persamaan nernst.
konstanta ini ekivalen dengan konstanta boltzmann, tetapi dinyatakan dalam satuan energi (yaitu: tekanan-volume produk) per kenaikan temperatur per mol (bukan energi per kenaikan temperatur per partikel).
tetapan ini juga merupakan kombinasi dari konstanta hukum boyle, charles, avogadro, dan gay-lussac.
secara fisik, tetapan gas adalah tetapan proporsionalitas terhadap kejadian yang menghubungkan skala energi dengan skala temperatur, dengan mol partikel pada temperatur dasar sebagai acuan.
oleh karena itu, nilai tetapan gas terutama diturunkan dari keputusan dan kejadian historis dalam pengaturan skala energi dan temperatur, ditambah pengaturan historikal sejenis nilai skala molar yang digunakan untuk menghitung partikel.
faktor terakhir yang tidak diperhitungkan adalah nilai konstanta boltzmann, yang memiliki peran yang sama dalam menghitung linearitas skala energi dan temperatur.
nilai tetapan gas adalah:
8.3144598(48) j mol1 k1 "codata value: molar gas constant".
dua digit terakhir dalam kurung adalah nilai ketakpastian (standar deviasi).
ketakpastian relatif adalah 9.1  107.
beberapa orang menyarankan memberi nama tetapan ini dengan simbol r, tetapan regnault, sebagai penghormatan kepada kimiawan perancis henri victor regnault, yang data penelitiannya digunakan untuk menghitung nilai awal tetapan ini.
meski demikian, alasan pasti asal muasal penggunaan huruf r untuk tetapan ini masih sukar dipahami.jensen, william b. (july 2003).
"the universal gas constant r". j.
chem. educ. 80 (7): 731.
bibcode: 2003jched..80..731j. doi:10.1021/ed080p731.
"ask the historian: the universal gas constant  why is it represented by the letter r?" (pdf).
tetapan gas muncul dalam hukum gas ideal sebagai berikut:
dengan, p adalah tekanan absolut (si: pascal), v adalah volume gas (si: meter kubik), n adalah jumlah gas (si: mol), m adalah massa (si: kilogram) yang terkandung dalam v, dan t adalah temperatur termodinamika (si: kelvin).
tetapan gas dinyatakan dalam satuan fisika yang sama dengan entropi molar dan kapasitas panas molar.
dari persamaan umum pv = nrt diperoleh:
di mana p adalah tekanan, v adalah volume, n adalah jumlah, dan t adalah temperatur.
karena tekanan didefinisikan sebagai gaya per satuan luas, persamaan gas dapat juga ditulis sebagai:
luas dan volume kira-kira adalah (panjang)2 dan (panjang)3.
oleh karena itu:
karena gaya  panjang = kerja:
kebermaknaan fisika r bekerja pada level per derajat per mol. hal itu dapat dinyatakan dalam semua set satuan yang mewakili kerja dan energi (misalnya joule).
satuan lain yang mewakili temperatur (serperti celsius atau fahrenheit), dan sistem apapun dengan satuan yang merujuk pada mol atau jumlah kemurnian yang sama yang memungkinkan persamaan massa makroskopik dan jumlah partikel dasar dalam sistem, seperti dalam gas ideal (lihat bilangan avogadro).
hubungan dengan konstanta boltzmann
konstanta boltzmann kb (sering disingkat k) dapat digunakan menggantikan tetapan gas asalkan bekerja dalam kondisi hitung partikel murni, n, dan bukan jumlah substansi, n, sehingga:
dengan na adalan bilangan avogadro.
sebagai contoh, hukum gas ideal dengan konstanta boltzmann adalah
dengan n adalah jumlah partikel (dalam hal ini adalah molekul), atau untuk mengeralisir pada sistem yang tidak homoges, persamaan menjadi:
dengan n adalah kerapatan jumlah.
ca(p, t) dalam argon pada temperatur t dari titik triple air (digunakan untuk mendefinisikan kelvin) pada tekanan p yang berbeda, dan mengekstrapolasinya pada batas tekanan-nol ca(0, t).
0 adalah rasio kapasitas panas (5/3 untuk gas monoatomik seperti argon);
t adalah temperatur, ttpw = 273.16 k menurut definisi kelvin;
ar(ar) adalah massa atom relatif argon; dan
mu = 103 kg mol1.
tetapan gas spesifik
j kg1 k1
ft lbf lb1 r1
ft lbf slug1 r1
berdasarkan rerata massa molar untukudara kering 28.9645 g/mol.
tetapan gas spesifik suatu gas atau campuran gas (rspesifik) sama dengan tetapan gas molar (r) dibagi dengan massa molar (m) gas atau campuran gas
seperti tetapan gas ideal yang berhubungan dengan tetapan boltzmann, tetapan gas spesifik juga merupakan hasil dari pembagian tetapan boltzmann dengan massa molekul gas.
hubungan penting lainnya diperoleh dari termodinamika.
relasi mayer menghubungkan tetapan gas spesifik dengan panas spesifik pada gas sempurna berkalori.
dengan cp adalan panas spesifik pada tekanan tetap dan cv panas spesifik pada volume tetap.anderson, hypersonic and high-temperature gas dynamics, aiaa education series, 2nd ed, 2006
sudah menjadi hal umum, terutama di bidang teknik, menuliskan tetapan gas spesifik dengan simbol r. dalam kasus seperti ini, tetapan gas universal biasanya diberikan pembeda seperti r. apapun itu, konteks dan/atau satuan tetapan gas yang digunakan harus jelas apakah yang dimaksud adalah tetapan gas universal atau spesifik.moran and shapiro, fundamentals of engineering thermodynamics, wiley, 4th ed, 2000
ideal gas calculator - kalkulator gas ideal menyediakan informasi yang tepat jumlah mol dari gas yang terlibat
individual gas constants and the universal gas constant  engineering toolbox