n2 + 3 h2  2 nh3 (h = 92.4 kjmol1)
sebelum diteumkan proses haber, amonia sulit diproduksi dalam skala industri menggunakan metode-metode awal seperti proses birkelandeyde dan proses frankcaro yang sangat tidak efisien.
meskipun proses haber saat ini banyak digunakan untuk menghasilkan pupuk, selama perang dunia i proses ini memperlengkapi jerman dengan suatu sumber amonia untuk produksi bahan peledak, sebagai kompensasi blokade perdagangan sekutu terhadap sendawa chile.
haber, bersama asistennya robert le rossignol, mengembangkan peralatan bertekanan tinggi dan katalis untuk mendemonstrasikan proses haber dalam skala laboratorium.
mereka mendemonstrasikan proses mereka pada mussim panas tahun 1909 dengan memproduksi amonia dari udara setetes demi setetes, dengan laju sekitar amonia pertama kali diproduksi menggunakan proses haber dalam skala industri pada tahun 1913 oleh basf pabrik oppau di jerman, mencapai 20 ton per hari pada tahun berikutnya.
phyllis morris, from fertile minds (review) american scientist 2001 selama pd-i, amonia sintetis digunakan untuk produksi asam nitrat, suatu prekursor untuk amunisi.
sekutu mempunyai akses kepada sejumlah besar deposit natrium nitrat di chile (sehingga disebut "sendawa chile") yang dimiliki hampir secara total oleh perusahaan-perusahaan inggris.
oleh karena jerman tidak memiliki akses kepada sumber daya alam yang tersedia, proses haber terbukti penting untuk bagi jerman dalam upayanya memenangi perang.
the tahap reformasi kukus (steam reforming), konversi pergeseran, penghilangan karbon dioksida, dan metanasi masing-masing beroperasi pada tekanan sekitar
sumber utama hidrogen adalah metana dari gas alam.
konversinya, reformasi kukus, dilakukan dengan udara, yang dideoksigenasi oleh pembakaran gas alam.
semula bosch memperoleh hidrogen melalui elektrolisis air.
kesetimbangan dan laju reaksi
nitrogen (n2) sangat tidak reaktif karena molekulnya berikatan melalui ikatan rangkap tiga yang kuat.
proses haber bersandar pada katalis yang mempercepat pemutusan ikatan rangkap tiga ini.
dua pertimbangan yang berlawanan relevan untuk sintesis ini: posisi kesetimbangan dan laju reaksi.
pada temperatur ruang, kesetimbangan bergeser ke arah amonia, tetapi reaksi berlangsung pada laju yang tak dapat dideteksi.
pemecahan yang nyata adalah dengan menaikkan temperatur, tetapi karena reaksi adalah eksotermik, tetapan kesetimbangan (dalam satuan bar atau atm) menjadi 1 dari n temperature (c)
4,34 x 103
1,64 x 104
4,51 x 105
1,45 x 105
5,38 x 106
2,25 x 106
di atas temperatur ini, kesetimbangan dengan cepat menjadi kurang menguntungkan pada tekanan atmosfer, sesuai dengan persamaan van't hoff. oleh karena itu, ada asumsi bahwa digunakan suhu rendah dan beberapa cara lain untuk meningkatkan laju reaksi.
namun, katalis itu sendiri membutuhkan suhu minimal 400 c agar efisien.
tekanan adalah pilihan yang jelas untuk mendukung reaksi maju karena ada 4 mol reaktan untuk setiap 2 mol produk (lihat entropi), dan tekanan yang digunakan (secara ekonomi, tekanan adalah komoditas yang mahal.
pipa dan bejana reaksi perlu diperkuat, katup diperketat, dan ada pertimbangan keselamatan kerja pada 20 mpa.
selain itu, pompa dan kompresor yang sedang bekerja membutuhkan energi yang cukup besar.
berdasarkan kompromi digunakan parameter yang memberikan rendemen tunggal sekitar 15%.
cara lain untuk meningkatkan rendemen reaksi yaitu dengan menyingkirkan produk (yaitu gas amonia) dari sistem.
dalam praktiknya, gas amonia tidak disingkirkan dari reaktor itu sendiri, karena suhu terlalu tinggi; ia dihilangkan dari campuran kesetimbangan gas saat meninggalkan bejana reaksi.
gas panas didinginkan secukupnya, sementara menjaga tekanan tinggi, agar amonia terkondensasi dan dapat dihilangkan sebagai cairan.
gas hidrogen dan nitrogen yang tidak bereaksi kemudian dikembalikan ke bejana reaksi untuk menjalani reaksi lebih lanjut.
katalis yang paling populer didasarkan pada besi yang dipromosikan dengan k2o, cao, sio2, dan al2o3.
bejana reaksi haber-bosch asli menggunakan osmium sebagai katalis, tapi hanya tersedia dalam jumlah yang sangat kecil.
haber mencatat uranium hampir sama efektifnya dan lebih mudah didapat daripada osmium.di bawah arahan bosch pada tahun 1909, peneliti basf alwin mittasch menemukan katalis berbasis besi yang jauh lebih murah, dan masih digunakan hingga saat ini.
beberapa produksi amonia menggunakan katalis berbasis rutenium (proses kaap).
rutenium membentuk katalis yang lebih aktif sehingga memungkinkan dilakukan pada tekanan operasi yang lebih rendah.
katalis tersebut disiapkan melalui dekomposisi trirutenium dodekakarbonil pada grafit.
dalam praktik industri, katalis besi diperoleh dari serbuk besi yang dihaluskan, yang biasanya diperoleh dari reduksi magnetit (fe3o4) berkemurnian tinggi.
logam besi bubuk dibakar (dioksidasi) untuk menghasilkan magnetit dengan ukuran partikel tertentu.
partikel magnetit kemudian direduksi secara parsial, dengan menghilangkan oksigen selama proses.
partikel katalis yang dihasilkan terdiri dari inti magnetit, yang terbungkus dalam cangkang wstit (feo), yang pada gilirannya dikelilingi oleh kulit luar logam besi.
katalis mempertahankan sebagian besar volume massal selama reduksi, dihasilkan pada permukaan bahan luas yang sangat berpori, yang meningkatkan efektivitasnya sebagai katalis.
komponen minor katalis lainnya termasuk kalsium dan aluminium oksida, yang mendukung katalis besi dan membantu mempertahankan area permukaannya.
oksida ca, al, k, dan si kebal terhadap reduksi oleh hidrogen.
seorang kontributor utama yang menjelaskan mekanisme ini adalah gerhard ertl..
aspek ekonomi dan lingkungan
proses haber saat ini menghasilkan dengan hasil panen rata-rata pada tingkat 1.900 panenan pada tahun 2000, akan diperlukan hampir empat kali lebih banyak tanah dan wilayah budidaya yang berukuran hampir setengah dari semua benua bebas es, bukan di bawah 15% dari total luas lahan yang diperlukan saat ini.
karena dampak yang dramatis pada kemampuan manusia untuk mengembangkan pangan, proses haber berperan sebagai "detonator ledakan penduduk", yang memungkinkan populasi global meningkat dari 1,6 miliar pada tahun 1900 menjadi 7 miliar pada hari ini.
hampir 80% dari nitrogen yang ditemukan dalam jaringan manusia berasal dari proses haber-bosch. karena efisiensi penggunaan nitrogen biasanya kurang dari 50%, pemanfaatan berlebihan fiksasi nitrogen industri mengganggu habitat biologis kita.
haber-bosch process, most important invention of the 20th century, according to v. smil, nature, july 29, 1999, p 415 (by jrgen schmidhuber)
britannica guide to nobel prizes: fritz haber
nobel e-museum - biography of fritz haber
basf - fertilizer out of thin air
uses and production of ammonia
haber process for ammonia synthesis
review of "between genius and genocide: the tragedy of fritz haber, father of chemical warfare" by daniel charles