reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan antarubahan senyawa kimia.
senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan.
reaksi kimia biasanya dikarakterisasikan dengan perubahan kimiawi, dan akan menghasilkan satu atau lebih produk yang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan.
secara klasik, reaksi kimia melibatkan perubahan yang melibatkan pergerakan elektron dalam pembentukan dan pemutusan ikatan kimia, walaupun pada dasarnya konsep umum reaksi kimia juga dapat diterapkan pada transformasi partikel-partikel elementer seperti pada reaksi nuklir.
reaksi-reaksi kimia yang berbeda digunakan bersama dalam sintesis kimia untuk menghasilkan produk senyawa yang diinginkan.
dalam biokimia, sederet reaksi kimia yang dikatalisis oleh enzim membentuk lintasan metabolisme, di mana sintesis dan dekomposisi yang biasanya tidak mungkin terjadi di dalam sel dilakukan.
reaksi kimia seperti pembakaran, fermentasi, dan reduksi dari bijih menjadi logam sudah diketahui sejak dahulu kala.
teori-teori awal transformasi dari material-material ini dikembangkan oleh filsuf yunani kuno, seperti teori empat elemen dari empedocles yang menyatakan bahwa substansi apapun itu tersusun dari 4 elemen dasar: api, air, udara, dan bumi.
pada abad pertengahan, transformasi kimia dipelajari oleh para alkemis.
mereka mencoba, misalnya, mengubah timbal menjadi emas, dengan mereaksikan timbal dengan campuran tembaga-timbal dengan sulfur.
produksi dari senyawa-senyawa kimia yang tidak terdapat secara alami di bumi telah lama dicoba oleh para ilmuwan, seperti sintesis dari asam sulfat dan asam nitrat oleh alkemis jbir ibn hayyn.
proses ini dilakukan dengan cara memanaskan mineral-mineral sulfat dan nitrat, seperti tembaga sulfat, alum dan kalium nitrat.
pada abad ke-17, johann rudolph glauber memproduksi asam klorida dan natrium sulfat dengan mereaksikan asam sulfat dengan natrium klorida.
dengan adanya pengembangan lead chamber process pada tahun 1746 dan proses leblanc, sehingga memungkinkan adanya produksi asam sulfat dan natrium karbonat dalam jumlah besar, maka reaksi kimia dapat diaplikasikan dalam industri.
teknologi asam sulfat yang semakin maju akhirnya menghasilkan proses kontak pada tahun 1880-an, dan proses haber dikembangkan pada tahun 19091910 untuk sintesis amonia.
dari abad ke-16, sejumlah peneliti seperti jan baptist van helmont, robert boyle dan isaac newton mencoba untuk menemukan teori-teori dari transformasi-transformasi kimia yang sudah dieksperimenkan.
teori plogiston dicetuskan pada tahun 1667 oleh johann joachim becher.
teori itu mempostulatkan adanya elemen seperti api yang disebut "plogiston", yang terdapat dalam benda-benda yang dapat terbakar dan dilepaskan selama pembakaran.
teori ini dibuktikan salah pada tahun 1785 oleh antoine lavoisier, yang akhirnya memberikan penjelasan yang benar tentang pembakaran.brock, pp. 3455
pada tahun 1808, joseph louis gay-lussac akhirnya mengetahui bahwa karakteristik gas selalu sama.
berdasarkan hal ini dan teori atom dari john dalton, joseph proust akhrinya mengembangkan hukum perbandingan tetap yang nantinya menjadi konsep awal dari stoikiometri dan persamaan reaksi.brock, pp. 104107
pada bagian kimia organik, telah lama dipercaya bahwa senyawa yang terdapat pada organisme yang hidup itu terlalu kompleks untuk bisa didapatkan melalui sintesis kimia.
menurut konsep vitalisme, senyawa organik dilengkapi dengan "kemampuan vital" sehingga "berbeda" dari material-material inorganik.
tapi pada akhirnya, konsep ini pun berhasil dipatahkan setelah friedrich whler berhasil mensintesis urea pada tahun 1828.
kimiawan lainnya yang memiliki kontribusi terhadap ilmu kimia organik di antaranya alexander william williamson dengan sintesis eter yang dilakukannya dan christopher kelk ingold yang menemukan mekanisme dari reaksi substitusi.
persamaan reaksi digunakan untuk menggambarkan reaksi kimia.
persamaan reaksi terdiri dari rumus kimia atau rumus struktur dari reaktan di sebelah kiri dan produk di sebelah kanan.
antara produk dan reaktan dipisahkan dengan tanda panah () yang menunjukkan arah dan tipe reaksi.
ujung dari tanda panah tersebut menunjukkan reaksinya bergerak ke arah mana.
tanda panah ganda (reaksi kesetimbangan.
persamaan kimia haruslah seimbang, sesuai dengan stoikiometri, jumlah atom tiap unsur di sebelah kiri harus sama dengan jumlah atom tiap unsur di sebelah kanan.
penyeimbangan ini dilakukan dengan menambahkan angka di depan tiap molekul senyawa (dilambangkan dengan a, b, c dan d di diagram skema di bawah) dengan angka kecil (a, b, c dan d) di depannya.
reaksi yang lebih rumit digambarkan dengan skema reaksi, tujuannya adalah untuk mengetahui senyawa awal atau akhir, atau juga untuk menunjukkan fase transisi.
beberapa reaksi kimia juga bisa ditambahkan tulisan di atas tanda panahnya; contohnya penambahan air, panas, iluminasi, katalisasi, dsb.
juga, beberapa produk minor dapat ditempatkan di bawah tanda panah.
analisis retrosintetik dapat dipakai untuk mendesain reaksi sintesis kompleks.
analisis dimulai dari produk, contohnya dengan memecah ikatan kimia yang dipilih menjadi reagen baru.
tanda panah khusus () digunakan dalam reaksi retro.
reaksi elementer adalah reaksi pemecahan paling sederhana dan hasil dari reaksi ini tidak memiliki produk sampingan.
kebanyakan reaksi yang berhasil ditemukan saat ini adalah pengembangan dari reaksi elementer yang munculnya secara secara paralel atau berurutan.
sebuah reaksi elementer biasanya hanya terdiri dari beberapa molekul, biasanya hanya satu atau dua, karena kemungkinannya kecil untuk banyak molekul bergabung bersama.gernot frenking: elementarreaktionen.
in: rmpp chemie-lexikon, thieme, 2006
dalam reaksi disosiasi, ikatan di dalam sebuah molekul akan terpecah menjadi 2 fragmen molekul.
pemecahan ini dapat berupa homolitik ataupun heterolitik.
dalam pemecahan homolitik, ikatan akan terpecah sehingga setiap produknya tetap mempunyai satu elektron sehingga menjadi radikal netral.
dalam pemecahan heterolitik, kedua elektron dari ikatan kimia akan tersisa pada salah satu produknya, sehingga akan menghasilkan ion yang bermuatan.
reaksi disosiasi memegang peranan penting dalam reaksi berantai, seperti contohnya hidrogen-oksigen atau reaksi polimerisasi.
disoasi dari molekul ab menjadi fragmen a dan b
pada reaksi bimolekular, 2 molekul akan bertabreakan dan saling bereaksi.
hasil reaksinya dinamakan sintesis kimia atau reaksi adisi.
kemungkinan reaksi yang lain adalah sebagian dari sebuah molekul berpindah ke molekul lainnya.
reaksi tipe seperti ini, contohnya adalah reaksi redoks dan reaksi asam-basa.
pada reaksi redoks partikel yang berpindah adalah elektron, sedangkan pada reaksi asam-basa yang berpindah adalah proton.
reaksi seperti ini juga disebut dengan reaksi metatesis.
nacl(aq) + agno3(aq)  nano3(aq) + agcl(s)
reaksi kimia dapat ditentukan oleh hukum-hukum termodinamika.
reaksi dapat terjadi dengan sendirinya apabila senyawa tersebut eksergonik atau melepaskan energi.
energi bebas yang dihasilkan reaksi ini terdiri dari 2 besaran termodinamika yaitu entalpi dan entropi:atkins, pp. 106108
g: energi bebas, h: entalpi, t: suhu, s: entropi, : perbedaan
reaksi eksotermik terjadi apabila h bernilai negatif dan energi dilepaskan.
contoh reaksi eksotermik adalah presipitasi dan kristalisasi, di mana sebuah padatan terbentuk dari gas atau cairan.
kebalikannya, dalam reaksi endotermik, panas diambil dari lingkungan.
hal ini dapat dilakukan dengan meningkatkan entropi sistem.
karena kenaikan entropi berbanding lurus dengan suhunya, maka kebanyakan reaksi endotermik dilakukan pada suhu tinggi.
kebalikannya, kebanyakan reaksi eksotermik dilakukan pada suhu yang rendah.
perubahan temperatur kadang-kadang dapat mengubah arah reaksi, seperti contohnya pada reaksi boudouard:
reaksi antara karbon dioksida dan karbon untuk membentuk karbon monoksida ini merupakan reaksi endotermik dengan suhu di atas 800 c dan menjadi reaksi eksotermik jika suhunya dibawah suhu iniwiberg, pp. 810811
reaksi juga dapat diketahui dengan energi dalam yang menyebabkan perubahan pada entropi, volume, dan potensial kimia.atkins, p. 150
u: energi dalam, s: entropi, p: tekanan, : potensial kimia, n: jumlah molekul, d: tanda yang artinya perubahan kecil
pengelompokan reaksi kimia
beragamnya reaksi-reaksi kimia dan pendekatan-pendekatan yang dilakukan dalam mempelajarinya mengakibatkan banyaknya cara untuk mengklasifikasikan reaksi-reaksi tersebut, yang sering kali tumpang tindih.
di bawah ini adalah contoh-contoh klasifikasi reaksi kimia yang biasanya digunakan.
empat reaksi dasar
dalam reaksi kombinasi langsung atau sintesis, dua atau lebih senyawa sederhana bergabung membentuk senyawa baru yang lebih kompleks.
dua reaktan atau lebih yang bereaksi menghasilkan satu produk juga merupakan salah satu cara untuk mengetahui kalau itu reaksi sintesis.
contoh dari reaksi ini adalah gas hidrogen bergabung dengan gas oksigen yang hasilnya adalah air.
to react or not to react?.
utah state office of education.
retrieved 4 june 2011.
contoh lainnya adalah gas nitrogen bergabung dengan gas hidrogen akan membentuk amoniak, dengan persamaan reaksi:
n2 + 3 h2  2 nh3
reaksi dekomposisi atau analisis adalah kebalikan dari reaksi sintesis.
sebuah senyawa yang lebih kompleks akan dipecah menjadi senyawa yang lebih sederhana.
six types of chemical reactions  mrguch chemfiesta.
contohnya adalah molekul air yang dipecah menjadi gas oksigen dan gas hidrogen, dengan persamaan reaksi:
2 h2o  2 h2 + o2
dalam reaksi penggantian tunggal atau substitusi, sebuah elemen tunggal menggantikan elemen tunggal lainnya di suatu senyawa.
contohnya adalah logam natrium yang bereaksi dengan asam klorida akan menghasilkan natrium klorida atau garam dapur, dengan persamaaan reaksi:
2 na(s) + 2 hcl(aq)  2 nacl(aq) + h2(g)
dalam reaksi penggantian ganda, dua senyawa saling berganti ion atau ikatan untuk membentuk senyawa baru yang berbeda.
hal ini terjadi ketika kation dan anion dari 2 senyawa yang berbeda saling berpindah tempat, dan membentuk 2 senyawa baru.
rumus umum dari reaksi ini adalah:
ab + cd  ad + cb
contoh dari reaksi penggantian ganda adalah timbal(ii) nitrat bereaksi dengan kalium iodida untuk membentuk timbal(ii) iodida dan kalium nitrat, dengan persamaan reaksi:
pb(no3)2 + 2 ki  pbi2 + 2 kno3
contoh lainnya adalah natrium klorida (garam dapur) bereaksi dengan perak nitrat membentuk natrium nitrat dan perak klorida, dengan persamaan reaksi:
nacl(aq) + agno3(aq)  nano3(aq) + agcl(s)
oksidasi dan reduksi
contoh reaksi redoks adalah:
2 yang mana untuk mengetahui reaktan mana yang akan menjadi agen pereduksi dan mana yang akan menjadi agen teroksidasi dapat diketahui dari keelektronegatifan elemen tersebut.
elemen yang mempunyai nilai keelektronegatifan yang rendah, seperti kebanyakan unsur logam, maka akan dengan mudah memberikan elektron mereka dan teroksidasi - elemen ini menjadi reduktor.
kebalikannya, banyak ion mempunyai bilangan oksidasi tinggi, seperti jumlah elektron yang diberikan atau diterima pada reaksi redoks dapat diketahui dari konfigurasi elektronn elemen reaktannya.
setiap elemen akan berusaha untuk menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti konfigurasi elemen gas mulia.
logam alkali dan halogen akan memberikan dan menerima satu elektron.
elemen gas alam sendiri sebenarnya tidak aktif secara kimiawi.wiberg, pp. 289290
salah satu bagian penting dalam reaksi redoks adalah reaksi elektrokimia, di mana elektron dari sumber listrik digunakan sebagai reduktor.
reaksi ini penting untuk pembuatan elemen-elemen kimia, seperti klorinwiberg, p. 409 atau aluminium.
proses kebalikan di mana reaksi redoks digunakan untuk menghasilkan listrik juga ada dan prinsip ini digunakan pada baterai.
reaksi asam-basa adalah reaksi yang mendonorkan proton dari sebuah molekul asam ke molekul basa.
disini, asam berperan sebagai donor proton dan basa berperan sebagai akseptor proton.
reaksi asam basa, ha: asam, b: basa, a: basa konjugasi, hb+: asam konjugasi
hasil dari transfer proton ini adalah asam konjugasi dan basa konjugasi.
reaksi kesetimbangan (bolak-balik) juga ada, dan karena itu asam/basa dan asam/basa konjugasinya selalu dalam kesetimbangan.
reaksi kesetimbangan ini ditandai dengan adanya konstanta diasosiasi asam dan basa (ka dan kb) dari setiap substansinya.
sebuah reaksi yang khusus dari reaksi asam-basa adalah netralisasi di mana asam dan basa dalam jumlah yang sama akan membentuk garam yang sifatnya netral.
reaksi asam basa memiliki berbagai definisi tergantung pada konsep asam basa yang digunakan.
beberapa definisi yang paling umum adalah:
definisi arrhenius: asam berdisosiasi dalam air melepaskan ion h3o+; basa berdisosiasi dalam air melepaskan ion oh-.
definisi brnsted-lowry: asam adalah pendonor proton (h+) donors; basa adalah penerima (akseptor) proton.
melingkupi definisi arrhenius
definisi lewis: asam adalah akseptor pasangan elektron; basa adalah pendonor pasangan elektron.
definisi ini melingkupi definisi brnsted-lowry.
reaksi pada zat padat
reaksi dapat terjadi di antara dua benda padat.
meski begitu, karena tingkat difusi pada zat padat sangat rendah, maka reaksi kimia yang berlangsung terjadi sangat lambat.
reaksi dapat dipercepat dengan cara meningkatkan suhu sehingga akan memecah reaktan, sehingga luas permukaan kontak menjadi lebih besar.ralf alsfasser, erwin riedel, c janiak, hj meyer modern inorganic chemistry.
de gruyter, 2007, isbn 978-3-11-019060-1, p. 171
banyak proses-proses penting menggunakan fotokimia.
contoh yang paling umum adalah fotosintesis, di mana tanaman menggunakan energi matahari untuk mengubah karbon dioksida dan air menjadi glukosa dan oksigen sebagai hasil samping.
manusia mengandalkan fotokimia dalam pembentukan vitamin d, dan persepsi visual dihasilkan dari reaksi fotokimia di rhodopsin.christophe dugave cis-trans isomerization in biochemistry, wiley-vch, 2006 isbn 3-527-31304-4 p. 56 pada kunang-kunang, sebuah enzim pada abdomen mengkatalisasi reaksi yang menghasilkan bioluminesensi.david stanley saunders insect clocks, elsevier, 2002, isbn 0-444-50407-9 p. 179 banyak reaksi fotokimia, seperti pembentukan ozon, terjadi di atmosfer bumi yang merupakan bagian dari kimia atmosfer.
pada katalisis, reaksinya tidak berlangsung secara spontan, tetapi melalui substansi ketiga yang disebut dengan katalis.
tidak seperti reagen lainnya yang ikut dalam reaksi kimia, katalis tidak ikut serta dalam reaksi itu sendiri, tetapi dapat menghambat, mematikan, atau menghancurkan melalui proses sekunder.
katalis dapat digunakan pada fase yang berbeda (katalis heterogen) maupun pada fase yang sama (katalis homogen) sebagai reaktan.
fungsi katalis hanyalah mempercepat reaksi - zat kimia yang memperlambat reaksi disebut dengan inhibitor.
substansi yang meningkatkan aktivitas katalis disebut promoter, dan substansi yang mematikan katalis disebut racun katalis.
sebuah reaksi kimia yang semestinya tidak bisa berlangsung karena energi aktivasinya terlalu tinggi, bisa menjadi berlangsung karena kehadiran katalis ini.
katalis heterogen biasanya padat dan berbentuk bubuk agar dapat memaksimalkan luas permukaan yang bereaksi.
zat-zat yang penting pada katalisis heterogen di antaranya logam-logam grup platinum dan logam transisi lainnya.
zat-zat ini biasanya digunakan pada hidrogenasi, pembentukan katalitik dan sintesis dari senyawa-senyawa kimia seperti asam nitrat dan amonia.
asam adalah contoh dari katalis homogen, mereka meningkatkan nukleofilitas dari karbonil.
kelebihan dari katalis homogen adalah mudah untuk dicampurkan dengan reaktannya, tetapi kekurangannya adalah susah dipisahkan dari produk akhirnya.
oleh karena itu, katalis heterogen lebih dipilih di banyak proses industri.christoph elschenbroich: organometallchemie.
6th edition, wiesbaden, 2008, isbn 978-3-8351-0167-8, p. 263
reaksi dalam kimia organik
dalam kimia organik, banyak reaksi yang dapat terjadi yang melibatkan ikatan kovalen di antara atom karbon dan heteroatom lainnya seperti oksigen, nitrogen, atau atom-atom halogen lainnya.
beberapa reaksi yang lebih spesifik akan dijelaskan di bawah ini.
dalam reaksi substitusi, sebuah gugus fungsi di dalam suatu senyawa kimia digantikan oleh gugus fungsi lainnya.
reaksi ini dapat dibedakan lagi menjadi beberapa subtipe yaitu nukleofilik, substitusi elektrofilik, atau substitusi radikal.
pada tipe yang pertama, nukleofil, atom atau molekul yang memiliki kelebihan elektron sehingga bermuatan negatif, akan menggantikan atom lainnya atau bagian lainnya dari molekul "substrat".
pasangan elektron nukleofil akan bersatu dengan substrat membentuk ikatan baru, sedangkan gugus lepas akan lepas bersamaan dengan sebuah pasangan elektron.
nukleofil sendiri dapat bermuatan netral atau positif, sedangkan substrat biasanya bermuatan positif atau netral.
contoh nukleofil adalah ion hidroksida, alkoksida, amina, dan halida.
reaksi semacam ini biasanya ditemukan pada hidrokarbon alifatik dan jarang ditemukan pada hidrokarbon aromatik.
hidrokarbon aromatik memiliki rapatan elektron yang tingi dan hanya bisa melangsungkan substitusi aromatik nukleofilik hanya dengan gugus penarik elektron yang sangat kuat.
substitusi nukleofilik dapat berlangsung melalui 2 mekanisme, reaksi sn1 dan sn2. menurut namanya, s singkatan dari substitusi, n singkatan dai nukleofilik, dan, dan angka menunjukkan ordo kinetik reaksi, unimolekuler atau bimolekuler.s. r.
hartshorn, aliphatic nucleophilic substitution, cambridge university press, london, 1973.
isbn 0-521-09801-7 pp. 1 ff
reaksi sn1 berlangsung dalam 2 tahap.
tahap pertama, gugus lepas akan lepas dan membentuk karbokation.
tahap ini akan diikuti reaksi yang sangat cepat dengan nukleofil.
dalam mekanisme sn2, nukleofil akan membentuk tahap transisi dengan molekul yang lepas saja yang terlekang.
kedua mekanisme ini berbeda pada hasil stereokimianya.
reaksi sn1 menghasilkan adisi non-stereospesifik dan tidak menghasilkan pusat chiral, melainkan dalam bentuk isomer geometri (cis/trans).
kebalikannya, inversi warden-lah yang diamati pada mekanisme sn2.brckner, pp. 6377
substitusi elektrofilik merupakan kebalikan dari substitusi nukleofilik di mana atom atau molekul yang melepas, atau elektrofilnya, mempunyai kerapatan elektron yang rendah sehingga bermuatan positif.
biasanya elektrofil ini adalah atom karbon dari gugus karbonil, karbokation atau sulfur atau kation nitronium.
reaksi ini berlangsung pada hidrokarbon aromatik saja, sehingga disebut substitusi aromatik elektrofilik.
serangan elektrofil akan menciptakan kompleks yang disebut sebagai -compleks, sebuah fase transisi di mana sistem aromatiknya hilang.
lalu, gugus lepas (biasanya proton), akan terpisah dan sifat kearomatikannya kembali.
alternatif lain untuk substitusi aromatik adalah substitusi alifatik elektrofilik.
substitusi ini mirip dengan substitusi aromatik elektrofilik dan juga mempunyai 2 tipe utama yaitu se1 dan se2brckner, pp. 203206
adisi dan eliminasi
adisi dan pasangannya eliminasi merupakan reaksi yang mengubah jumlah substituen dalam atom karbon, dan membentuk ikatan kovalen.
ikatan ganda dan tiga dapat dihasilkan dengan mengeliminasi gugus lepas yang cocok.
seperti substitusi nukleofilik, ada beberapa mekanisme reaksi yang mungkin terjadi.
dalam mekanisme e1, gugus lepas terlebih dahulu melepas dan membentuk karbokation.
selanjutnya, pembentukan ikatan ganda terjadi melalui eliminasi proton (deprotonasi).
dalam mekanisme e1cb, urutan pelepasan terbalik: proton dieliminasi terlebih dahulu.
dalam mekanisme ini keterlibatan suatu basa harus ada.brckner, hal.
192 reaksi dalam eliminasi e1 maupun e1cb selalu bersaing dengan substitusi sn1 karena memiliki kondisi reaksi kondisi yang sama.brckner, hal. 183
mekanisme e2 juga memerlukan basa.
akan tetapi, pergantian posisi basa dan eliminasi gugus lepas berlangsung secara serentak dan tidak menghasilkan zat antara ionik.
berbeda dengan eliminasi e1, konfigurasi stereokimia yang berbeda dapat dihasilkan dalam reaksi yang memiliki mekanisme e2 karena basa akan lebih memfavoritkan eleminasi proton yang berada pada posisi-anti terhadap gugus lepas.
oleh karena kondisi dan reagen reaksi yang mirip, eliminasi e2 selalu bersaing dengan substitusi sn2.brckner, hal. 172
reaksi kimia organik lainnya
pada reaksi penataan ulang, kerangka karbon dari sebuah molekul disusun ulang sehingga membentuk isomer struktur dari molekul aslinya.
reaksi ini termasuk dengan reaksi sigmatropik seperti penataan ulang wagner-meerwein, di mana gugus hidrogen, alkil, atau aril berpindah-pindah tempat dari suatu atom karbon ke atom karbon lainnya.
kebanyakan reaksi penataan ulang adalah pemutusan dan pembentukan ikatan karbon-karbon baru.
contoh lain dari reaksi ini adalah penataan ulang cope.marye anne fox, james k. whitesell organic chemistry, 2004, isbn 0-7637-2197-2 p. 699
isomerisasi, yang mana senyawa kimia menjalani penataan ulang struktur tanpa perubahan pada komposisi atomnya
pembakaran, adalah sejenis reaksi redoks yang mana bahan-bahan yang dapat terbakar bergabung dengan unsur-unsur oksidator, biasanya oksigen, untuk menghasilkan panas dan membentuk produk yang teroksidasi.
istilah pembakaran biasanya digunakan untuk merujuk hanya pada oksidasi skala besar pada keseluruhan molekul.
oksidasi terkontrol hanya pada satu gugus fungsi tunggal tidak termasuk dalam proses pembakaran.
c10h8+ 12 o2  10 co2 + 4 h2o
ch2s + 6 f2  cf4 + 2 hf + sf6
disproporsionasi, dengan satu reaktan membentuk dua jenis produk yang berbeda hanya pada keadaan oksidasinya.
2 sn2+  sn + sn4+
laju reaksi berhubungan dengan konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam reaksi.
hubungan ini ditentukan oleh persamaan laju tiap-tiap reaksi.
perlu diperhatikan bahwa beberapa reaksi memiliki kelajuan yang tidak tergantung pada konsentrasi reaksi.
hal ini disebut sebagai reaksi orde nol.
reaksi kimia yang berlangsung di dalam tubuh makhluk hidup biasanya juga dikenal dengan sebutan metabolisme.
di antarasemua reaksi-reaksi ini, reaksi yang paling penting adalah reaksi anabolisme, di mana dna dan enzim-terkontrol memproses pembentukan protein dan karbohidrat dari senyawa-senyawa yang lebih kecil.
bioenergitika mempelajari sumber energi untuk reaksi biokimia.
sumber energi yang paling penting dalam reaksi ini adalah glukosa, yang diproduksi tanaman melalui proses fotosintesis.
semua organisme membutuhkan glukosa untuk memproduksi adenosin trifosfat (atp), yang digunakan makhluk hidup untuk menjalankan aktivitasnya.
penggunaan reaksi kimia
beberapa reaksi yang spesifik mempunyai penggunaan yang khusus.
misalnya, reaksi termit dipakai untuk menghasilkan cahaya dan panas pada piroteknik dan pengelasan.
meskipun reaksi ini lebih agak sulit dikontrol daripada reaksi-reaksi sebelumnya, tetapi alat-alat yang dibutuhkan jauh lebih sedikit dan sampai saat ini masih digunakan untuk memperbaiki jalur-jalur kereta api di tempat-tempat terpelosok.john j. mcketta, guy e weismantel encyclopedia of chemical processing and design: volume 67  water and wastewater treatment: protective coating systems to zeolite, volume 67, crc press, 1999 isbn 0-8247-2618-9, p. 109
reaksi kimia anorganik
teori keadaan transisi
is this reaction a substitution, oxidation-reduction, or transfer?
/ n.s.imyanitov. j. chem. educ. 1993, 70(1), 14  16.