alih senapan lontak
alih kancing batu-api
hukum raoult tentang campuran ideal
bunyi dari hukum raoult adalah:
tekanan uap larutan ideal dipengaruhi oleh tekanan uap pelarut dan fraksi mol zat terlarut yang terkandung dalam larutan tersebut. wordpress.
hukum raoultdiakses pada 4 apr 2010.
secara matematis, hukum raoult untuk satu komponen dalam larutan ideal ditulis sebagai:
dengan adalah tekanan uap parsial komponen pada campuran gas, adalah tekanan uap komponen murni , dan adalah fraksi mol komponen dalam campuran.a to z of thermodynamics by pierre perrot.
ketika komponen dalam campuran telah mencapai kesetimbangan, total tekanan uap pada campuran dapat ditentukan dengan menggabungkan hukum raoult dengan hukum dalton menjadi
hukum raoult sangat penting untuk mempelajari sifat karakteristik fisik dari larutan seperti menghitung jumlah molekul dan memprediksi massa molar suatu zat (mr) wordpress.
hukum raoult dan grafik persamaan raoultdiakses pada 4 apr 2010..
untuk larutan yang mengikuti hukum raoult, interaksi antara molekul individual kedua komponen sama dengan interaksi antara molekul dalam tiap komponen.
larutan semacam ini disebut larutan ideal tekanan total campuran gas adalah jumlah tekanan parsial masing-masing komponen sesuai dengan hukum raoult.
tekanan uapdiakses pada 4 apr 2010.
hukum raoult dalam campuran ideal
campuran ideal adalah sebuah campuran yang menaati hukum raoult[wordpress]. 2008.
hukum raoult dan grafik persamaan raoult. . [4 apr 2010]..
sebenarnya tidak ada campuran yang bisa dibilang ideal.
tapi beberapa campuran larutan kondisinya benar-benar mendekati keadaan yang ideal.
berikut ini adalah contohnya chem-is-try. 2009.
hukum raoult dan campuran larutan idealdiakses pada 4 apr 2010.:
hexana dan heptana
benzena dan methylbenzena
propan-1-ol dan propan-2-ol
dalam campuran dua larutan yang dapat menguap, hukum raoult juga dapat digunakan.
dalam sebuah larutan, beberapa molekul yang berenergi besar dapat menggunakan energinya untuk mengalahkan daya tarik intermolekuler permukaan cairan dan melepaskan diri untuk kemudian menjadi uap.
semakin kecil daya intermolekuler, semakin banyak molekul yang dapat melepaskan diri pada suhu tertentu.
pada suhu tertentu, sebagian dari molekul-molekul yang ada akan mempunyai energi yang cukup untuk melepaskan diri dari permukaan larutan.
pada sebuah campuran ideal dari kedua larutan tersebut, kecenderungan dari dua macam molekul di dalamnya untuk melepaskan diri tidak berubah.
jadi, apabila proporsi dari tiap jenis molekul yang melepaskan diri tetap sama maka hanya ada separuh dari tiap jenis molekul yang dapat melepaskan diri dari campuran larutan pada suatu waktu tertentu.
apabila komposisi tersebut berubah, kecenderungan molekul untuk melepaskan diri juga akan berubah.
oleh karena itu, campuran yang disebut larutan ideal biasanya adalah campuran dua jenis zat yang memiliki besar molekul yang hampir sama dan mempunyai daya tarik van der waals yang sama.
namun besar molekul keduanya tidak persis sama sehingga walaupun campuran ini mendekati campuran ideal, tetap saja bukan merupakan campuran ideal.
campuran ideal dari dua larutan akan mempunyai energi entalpi sebesar nol.
jadi, apabila suhu campuran naik atau turun pada saat keduanya dicampur berarti campuran tersebut bukan campuran ideal.
penyimpangan hukum raoult
tidak semua campuran bersifat ideal.
campurancampuran nonideal ini mengalami penyimpangan/deviasi dari hukum raoult.
terdapat dua macam penyimpangan hukum raoult, yaitu:
penyimpangan positif hukum raoult terjadi apabila interaksi dalam masingmasing zat lebih kuat daripada interaksi dalam campuran zat ( a  a, b  b > a  b).sholehah a. 2008.
kesetimbangan fasa. hlm 16.
penyimpangan ini menghasilkan entalpi campuran (hmix) positif (endotermik) dan mengakibatkan terjadinya penambahan volume campuran (vmix > 0).
contoh penyimpangan positif terjadi pada campuran etanol dan nhekasana.
penyimpangan negatif hukum raoult terjadi apabila interaksi dalam campuran zat lebih kuat daripada interaksi dalam masingmasing zat ( a  b > a  a, b  b). penyimpangan ini menghasilkan entalpi campuran (hmix) negatif (eksotermik) dan mengakibatkan terjadinya pengurangan volume campuran (vmix < 0).
contoh penyimpangan negatif terjadi pada campuran aseton dan air.
hukum raoult tentang aktivitas air
aktivitas air adalah ukuran derajat keterikatan air.
berdasarkan keterikatannya, air dibedakan menjadi air bebas, air terikat fisik, dan air terikat kimia.
bunyi hukum raoult tentang aktivitas air adalah:
"aktivitas air berbanding lurus dengan jumlah molekul di dalam pelarut dan berbanding terbalik dengan molekul di dalam larutan"
secara matematis dapat ditulis sebagaikuliah oleh f. g. winarno.
tgl 4 april 2010.:
aw --> aktivitas air
n1 --> jumlah molekul yang dilarutkan
n2 --> jumlah molekul pelarut
aktivitas air minimal bagi beberapa organisme, sebagai berikut:
0.90 : bakteri
0.88 : ragi
0.80 : kapang
0.75 : organisme halofilik
0.61 : organisme osmofilik