alih macromedia freehand
alih adobe systems
deret elektrokimia atau deret volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya.bard, a. j., parsons, r., and jordan, j. (1985).
standard potentials in aqueous solutions (marcel dekker, new york).
vansek, petr (2007).
electrochemical series, in handbook of chemistry and physics: 88th edition (chemical rubber company).
vansek, petr (2009).
electrochemical series, in handbook of chemistry and physics: 90th edition (chemical rubber company).
bard, a.j., faulkner, l.r.(2001).
fundamentals and applications, 2nd edition (john wiley and sons inc).
marcel pourbaix (1966).
atlas of electrochemical equilibria in aqueous solutions (nace international, houston, texas; cebelcor, brussels).
peter atkins (1997).
physical chemistry, 6th edition (w.h. freeman and company, new york).
gordon aylward &
tristan findlay (2008).
"si chemical data", 6th edition (john wiley &
sons, australia), isbn 978-0-470-81638-7.
umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah:
li k ba sr ca na mg al mn zn cr fe cd co ni sn pb h sb bi cu hg ag pt au
pada deret volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.
semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka
logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)
sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka
logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)
salah satu metode untuk mencegah korosi antara lain dengan menghubungkan logam (misalnya besi) dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta (misalnya magnesium) sehingga logam yang mempunyai potensial elektrode yang lebih negatif lah yang akan mengalami oksidasi.
metode pencegahan karat seperti ini disebut perlindungan katodik.
contoh lain dari perlindungan katodik adalah pipa besi, tiang telepon, dan berbagai barang lain yang dilapisi dengan zink, atau disebut galvanisasi.
zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh.
oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink (posisinya dalam deret volta lebih ke kanan), maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode.
dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi.
badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.
larutan garam suatu logam yang berada di bagian kiri dapat bereaksi dengan logam yang berada di bagian kanan.
contohnya larutan fecl3 (feri chloride) boleh mengikis cu (copper / tembaga).
berikut adalah deret elektrokimia lengkap, diukur pada 298,15 k (25 c):
legenda: (s)  padat; (l)  cair; (g)  gas; (aq)  larutan; (hg)  amalgam.
n2(gnh2oh(aq) + 2
la(oh)3(ss) + 3
zro(oh)2(ss) + 4
al(oh)4s) + 4
al(oh)3(ss) + 3
zro2(ss) + 2
zn(oh)42s) + 4
fe(cn)64s) + 4hcn(aq)
webelements periodic table of the elements
sio2(ss) + 2
b(oh)3(aqs) + 3
fe(oh)2(ss) + 2
fe2o3(s2(s) + 2
ta2o5(sta(s) + 5
[au(cn)2]au(s) + 2
pbo(ss) + 2
h3po2(aqwhite) + 2
h3po3(aqred) + 3
cu2o(ss) + 2
pbso4(spb(s) + so42
pbso4(shg) + so42
agi(ss) + i
moo2(ss) + 2
wo2(sw(s) + 2
wo3(aqs) + 3
0.0000  0
agbr(ss) + br
fe3o4(ss) + 4
hgo(sl) + 2
h2moo4(aqs) + 4
42(aq) + 2
422(aq) + 2
agcl(ss) + cl
3aso3(aqs) + 3
2moo43+ + 2
2(aqs) + 2
[aui4]s) + 4
[aui2]s) + 2
mno42(s) + 4
s2o32s) + 3
2moo4(aq2(s) + 2
ptcl6242 + 2
2seo3(aqs) + 3
ptcl42s) + 4
feo422o3(s) + 10
[aubr4]s) + 4
[aucl4]s) + 4
mno2(s3+ + 2
[aubr2]s) + 2
+0.99 webelements periodic table of the elements
h6teo6(aq2(s) + 4
3aq) + 2
[aucl2]s) + 2
[hxeo6]3g) + 11
32(s) + 6
mno2(s2+ + 2
[hxeo4]g) + 7
cr2o723+ + 7
coo2(s3+ + 2
nh3on2h5 + 2
aq2(s) + 2
bro3aq) + 2
-pbo2(s2+ + 2
2(s2+ + 2
32(l) + 6
32(g) + 6
mno42+ + 4
nio2(s2+ + 2
aq2(g) + 2
mno4mno2(s) + 2
42(s) + 2
xeo3(aqg) + 3
4xeo6(aqg) + 6
feo423+ + 4
+2.20 redox reactions, western oregon university website
xef2(aqg) + 2hf(aq)