ekstraksi adalah suatu proses pemisahan suatu zat berdasarkan perbedaan kelarutannya terhadap dua cairan tidak saling larut yang berbeda, biasanya air dan yang lalinnya pelarut organik.
pelarut adalah benda cair atau gas yang melarutkan benda padat, cair atau gas, yang menghasilkan sebuah larutan.
dari kesimpulan diatas ekstraksi pelarut adalah benda cair atau gas yang melarutkan benda cair, padat, atau gas yang menghasilkan sebuah larutan melalui suatu proses pemisahan suatu zat berdasarkan perbedaan kelarutannya.
hukum distribusi atau partisi
dapat diketahui bahwa zat-zat tertentu lebih mudah larut dalam pelarut-pelarut tertentu. contohnya bila banyaknya iod diubah-ubah , angka banding konsentrasi-konsentrasi itu selalu kontsan dengan syarat temperaturnya konstan.
konsentrasi iod dalam karbon disulfida= c2 = kd
konsentrasi iod dalam air c1
kd = dikenal dengan koefisien distribusi atau partisi
hukum distribusi atau partisi dapat dirumuskan: bila suatu zat terlarut terdistribusi antara dua pelarut yang tidak dapat campur, maka suatu temperatur yang konstan untuk tiap spesi molekul terdapat angka banding berubah dengan sifat dasar kedua pelarut itu, dan angka banding distribusi ini tidak tergantung pada spesi molekul lain apapun yang mungkin ada.
harga angka banding berubah dengan sifat dasar kedua pelarut, sifat dasar zat terlarut, dan temperatursvehla, g. 1979.
text book of macro and semimicro qualitative
alih bahasa: setiono, l. dkk.
buku teks analisis anorganik kualitatif makro dan
semimikro bagian 1. jakarta: pt kalman media pustaka.
penerapan ekstraksi pelarut dalam analisis kualitatif.
mengeluarkan bbrom dan iod dari dalam larutan air, bila larutan iod dalam air dikocok dengan karbon disulfida, konsentrasi iod dalam lapisan karbon disulfida yang terjadi kira-kira 400 kali konsentrasi dalam air.
lapisan karbon disulfida dapat dipisahkan dengan bantuan corong pisah dan proses itu diulang.
dengan cara ini konsentrasi iod dalam larutan air dapat dikurangi menjadi begitu kecil, meskipun secara teoretis tidak dapat menjadi nol.
berbagai uji dalam analisis kualitatif, (i) kromium pentoksida lebih dapat larut dalam amil alkohol (eter) daripada dalam air, dengan mengocok larutan encer dalam air dengan amil alkohol (eter).
diperoleh suatu larutan pekat dalam amil alkolhol, dan adanya krmoat atau hidrogen peroksida yang dinyatakan oleh warna biru.
studi hidrolisis, terdapat kesetimbangan antara garam, hidrolisis dapat ditulis sebagai garam + air  asam + basa. konsentrasi dapat ditentukan dengan cara distribusi antara air dan pelarut lain, seperti benzena atau klorofrom.
penentuan susunan ion halida yang kompleks, iod jauh lebih dapat larut dalam kalium iodida dalam air dibandingkan dalam air. hal ini disebabkan oleh terbentuknya ion tri iodida.
kesetimbangan berikut berlangsung seperti i2 + i-  i3-.dengan menentukan konsentrasi iod dalam larutan karbon tetra klorida, konsentrasi iod bebas dalam larutan air dapat dihitung menggunakan koefisien distribusi yang diketahui, dan dapat diketahui konsentrasi ios total, diperolah konsentrasi ion tidak bebas sebagai i3- dengan memperkurangkan harga ini dari konsentrasi awal kalium iodida, dapatlah disimpulkan konsentrasi ki bebas.
tetapan kesetimbangan k = [i-] x [i2] / [i3-], kemudian dapat dihitung metode yang sama telah digunaknan untuk mempelajari kesetimbangan antara brom dan bromida: br2 =br-  br3-.
pengukuran distribusui juga telah dilakukan untuk membuktikan adanya ion tetraaminokuprat (ii), dalam suatu larutan air ber amoniak dari tembaga sulfida, dengan diperiksanya perisi amonia bebas antara klorofrom dan air.