prinsip pendaparan (buffering)
kapasitas dapar, , adalah pengukuran kuantitatif ketahanan larutan dapar terhadap perubahan ph pada penambahan ion hidroksida, dan dapat didefinisikasn sebagai berikut.
dengan dn adalah jumlah tak hingga basa yang ditambahkan dan d(p[h+]) adalah perubahan tak hingga yang dinyatakan dalam kologaritma konsentrasi ion hidrogen.
berdasarkan definisi ini, kapasitas dapar asam lemah, dengan tetapan disosiasi ka, dapat dinyatakan sebagai
dengan ca adalah konsentrasi analitik asam. ph didefinisikan sebagai -log10[h+].
kapasitas dapar senyawa pendapar berada pada nilai maksimum jika p[h+] = pka.
akan jatuh menjadi 33% dari nilai maksimumnya pada p[h+] = pka  1 dan menjadi 10% pada p[h+] = pka  1.5. berdasarkan alasan ini, rentang penggunaan berkisar pka  1.
kapasitas dapar bersifat proporsional terhadap konsentrasi senyawa pendapar, ca, sehingga larutan encernya memiliki kapasitas dapar rendah.
air merupakan medium pendapar, meskipun dalam ketiadaan senyawa pendapar yang ditambahkan.
kapasitas dapar dapat dinyatakan sebagai
pada p[h+] yang sangat rendah, konsentrasi ion hidrogen tinggi dan  meningkat sesuai dengan proporsinya terhadap konsentrasi ion hidrogen; kapasitas dapar meningkat secara eksponensial terhadap ph.
pada p[h+] yang sangat tinggi, konsentrasi ion hidroksida tinggi dan  meningkat sesuai dengan proporsinya terhadap konsentrasi ion hidroksida; kapasitas dapar meningkat secara eksponensial terhadap ph.
sifat ini tidak bergantung pada keberadaan atau ketiadaan penambahan senyawa pendapar.
efek dan refleksi konsentrasinya merupakan fakta bahwa ph terkait dengan logaritma konsentrasi ion hidrogen
larutan dapar diperlukan untuk mempertahankan ph untuk enzim dalam banyak mikroorganisme agar tetap berfungsi.
kebanyakan enzim hanya berfungsi pada kondisi yang sangat presisi; jika ph berubah keluar dari rentang sempitnya, enzim bekerja lambat atau berhenti total dan dapat mengalami denaturasi.
dalam banyak kasus, denaturasi dapat melumpuhkan secara permanen aktivitas katalitiknya.
dapar asam karbonat (h2co3) dan bikarbonat (hco3) terdapat dalam plasma darah, untuk mempertahankan ph antara 7,35 dan 7,45.
dalam skala industri, larutan dapar digunakan dalam proses fermentasi dan untuk mengatur kondisi zat warna yang tepat yang digunakan untuk mewarnai tekstil.
larutan ini juga digunakan dalam analisis kimia (translation editor: mary r. masson) dan kalibrasi ph meter.
mayoritas sampel biologi yang digunakan dalam penelitian dibuat dalam dapar, terutama phosphate buffered saline (pbs) pada ph 7,4.
senyawa pendapar sederhana
!rentang ph aplikasi
campuran dapar "universal"
dengan menggabungkan senyawa yang mempunyai perbedaan pka hanya dua atau kurang dan mengatur ph-nya, dapat diperoleh dapar dengan rentang lebar.
asam sitrat adalah komponen yang berguna pada campuran dapar karena memiliki tiga nilai pka, yang terpisah dengan perbedaan kurang dari dua.
rentang dapar dapat diperlebar dengan menambahkan zat pendapar lainnya.
campuran berikut (larutan dapar mcilvaine) mempunyai rentang dapar pada ph 3 hingga 8.
! 0,2m na2hpo4 /ml
! 0,1m asam sitrat /ml
dapar universal lainnya adalah dapar carmody dan dapar britton-robinson, dikembangkan pada tahun 1931.
senyawa dapar umum dalam biologi
untuk rentang efektif, lihat kapasitas dapar, di atas.
nama umum struktur pkapada 25 c pengaruh temperaturdph/dt dalam (1/k) massa
taps 200px 8,43 0,018 243,3
bicine 150px 8,35 0,018 163,2
tris 100px 8,06 0,028 121,14
tricine 150px 8,05 0,021 179,2
tapso 200px 7,635 259,3
hepes 200px 7,48 0,014 238,3
tes 200px 7,40 0,020 229,20
mops 150px 7,20 0,015 209,3
pipes 200px 6,76 0,008 302,4
cacodylate 100px 6,27 138,0
mes 150px 6,15 0,011 195,2
lihat juga dapar biologi:
perhitungan ph dapar
pertama-tama, tuliskan persamaan kesetimbangannya.
ha link= a + h+
ini menunjukkan bahwa ketika asam terdisosiasi akan menghasilkan ion hidrogen dan anion dengan jumlah setara.
konsentrasi kesetimbangan tiga komponen ini dapat dihitung dalam tabel ice.
width="50" untuk menentukan x, gunakan rumus untuk tetapan kesetimbangan yang dinyatakan sebagai konsentrasi:
substitusikan konsentrasi dengan nilai yang diperoleh dari baris terakhir tabel ice:
untuk nilai c0 tertentu, ka dan y pada persamaan ini dapat digunakan untuk memecahkan x.
diasumsikan bahwa ph = -log10[h+] maka ph dapat dihitung sebagai ph = -log10(x+y).
perhitungan ph yang melibatkan asam poliprotik memerlukan perhitungan spesiasi.
dalam kasus asam sitrat, memerlukan pemecahan dua persamaan kesetimbangan massa
ca adalah konsentrasi analitik asam, ch adalah konsentrasi analitik ion hidrogen yang ditambahkan, q adalah tetapan asosiasi kumulatif.
kw adalah tetapan ionisasi air.
terdapat dua persamaan simultan non-linear untuk dua variabel yang tak diketahui [a3] dan [h+].
banyak program komputer tersedia untuk melakukan perhitungan ini.
diagram spesiasi asam sitrat juga dapat dihasilkan oleh program hyss.
senyawa dapar (buffering agent)
dapar ion logam
dapar redoks mineral
online ph buffer calculator