REACCIONES QUIMICAS: FACTORES.

## VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICA

DEFINICIÓN: Se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.

*EJEMPLO:* la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años.

## ES correcta esta información?

En una reacción química, ademas de conocer de los compuestos que intervienen, es importante saber que tan rápido reaccionan y los factores que determinan esa velocidad.

La velocidad de una reacción química es la rapidez con la que se forma los productos o se consumen los reactivos involucrados en dicha reacción.

* ***Naturaleza de la reacción* :** Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de las especies que reaccionan, su estado físico (las partículas que forman parte de los medios de comunicación, el estado de la acción, la fuerza de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de la reacción).
* ***Concentración* :** La velocidad de la reacción aumenta con la concentración, como está explicada por la ley de la velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementar la concentración de los reactivos, la frecuencia de colisión también se incrementa.
* ***Presión* :** La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
* ***Orden* :** la orden de la reacción controla cómo la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
* ***la temperatura** :*Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas.

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EXPERIMENTO 1: TEMPERATURA

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**MATERIALES:**

* Azucar
* 5 vasos desechables
* cuchara plastica
* alka seltzer
* 1 sal de frutas.

**PROCEDIMIENTOS**

Tome dos recipientes y agregue en cada uno de ellos igual cantidad de agua una a temperatura ambiente y la otra fria; divida una pastilla de alka seltzer en dos partes y agrégalas al mismo tiempo en los diferentes vasos respectivamente. tome el tiempo en que las agrego y el tiempo en que se disolvió.

**RESULTADOS:**

Se puede observar que en el agua fría la media pastilla demoro 1,27 segundos en disolverse.

En el vaso de agua a temperatura ambiente demoro 27 segundos.

**CONCLUSIONES:** la media pastilla de alka seltzer demora menos en el agua ambiente se debe a que las partículas al no estar alteradas acelera el proceso.

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EXPERIMENTO 2: TEMPERATURA

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**PROCEDIMIENTO:** En dos recipientes con agua al mismo volumen y diferentes temperaturas agregue dos cucharadas de azúcar. tome el tiempo.

**RESULTADO:** En el vaso de agua fría tardo 2 minutos el azúcar en disolverse, mientras que en el vaso con agua ambiente tardo 1.20 en disolverse.

**CONCLUSIONES:** El azúcar tardo mas tiempo en disolver en el agua fría debido a que las molécula de esta son muy unidas eso hace que la velocidad de la reacción química sea mas lenta.

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EXPERIMENTO 3: TAMAÑO DE PARTÍCULAS

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**PROCEDIMIENTO:** En dos recipientes con igual cantidad de agua al clima, agregue en una de ellas una pastilla de alka seltzer y en el otro vaso el sobre de sal de fruta. Anote el tiempo de la reacción.

**RESULTADOS:** Sal de frutas: demoro 20 segundos en disolverse. Alka sltzer: 33 segundos en disolverse.

**CONCLUSIONES:** las salde frutas al estar en polvo sus partículas están mas dispersas eso hace que la velocidad de la velocidad de la reacción química sea mas rápida que la del alka seltze por ser mas solido y compactado.

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EXPERIMENTO 4: CONCENTRACIÓN

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**PROCEDIMIENTO:** En dos recipientes con agua al clima agregue en una de ellas una cucharadas de azúcar y en la otra dos cucharadas, igual volumen e igual temperatura, saque sus conclusiones.

**RESULTADOS:** El vaso con dos cucharadas de azúcar demoro 2 min 15 segundos en disolverse y el vaso de una sola cucharada tardo 1 min 20 segundos en disolverse.

**CONCLUSIONES:** Al agregar menos cantidad de soluto al solventé tarda menos tiempo, eso hace que al que le agregamos dos cucharadas este mas concentrado. De esta manera siendo mas lenta su disolución.