Química inorgánica

La química inorgánica es la sección del mundo de la química que se encarga del estudio en cuanto a estructura, nomenclatura, composición y reacciones químicas en la que estén involucrados compuestos

inorgánicos, es decir, compuestos que dentro de sus moléculas no se encuentren enlaces entre carbonos o hidrógenos, en caso tal de que exista dicho tipo de unión será estudiado por la química orgánica. Mayormente los compuestos que son estudiados por la química inorgánica son sales, ácidos, bases y óxidos donde no se comprometa el carbono, dividiéndose a su vez en óxidos metálicos y no metálicos; los compuestos inorgánicos poseen menor variedad y cantidad con respecto a los orgánicos.

## Campo de trabajo

El nombre tiene su origen en la época en la que todos los compuestos del carbono se obtenían de seres vivos; de ahí la química del carbono se denomina química orgánica. La química de compuestos sin carbono,

fue, por ende, llamada química inorgánica. Actualmente, se obtienen compuestos orgánicos en el laboratorio, de forma que la separación es artificial. Algunas de las sustancias con carbono que entran en el campo de la química inorgánica se incluye en uno de estos:

* grafito, diamante (fulereno, grafeno y nanotubos se consideran más bien orgánicos)
* carbonatos y bicarbonatos
* carburo

## Clasificación de los compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos se dividen según su estructura en:

### Compuestos binarios

* Óxidos metálicos
* Anhídridos
* Peróxidos
* Hidruros metálicos
* Hidruros volátiles
* Hidrácidos
* Sales neutras
* Sales volátiles

### Compuestos ternarios

* Hidróxidos
* Oxoácidos
* Oxisales

## Nomenclatura

La nomenclatura química para los compuestos inorgánicos, es utilizada para todos aquellos compuestos no carbonados. Los compuestos inorgánicos se clasifican según su función química, siendo las principales funciones: óxidos, bases, ácidos y sales.

Hay infinidad de combinaciones entre los elementos inorgánicos con el fin de formar compuestos, a

continuación se mencionan algunas de dichas combinaciones.

Hoy en día existen **tres tipos de nomenclatura inorgánica**diferente:

* **Nomenclatura sistemática (o estequiométrica):** Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos. Dichos prefijos nos indican la atomicidad que posea la molécula, o lo que es lo mismo, el número de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula.

Ejemplo: CO = monóxido de carbono

 Mono-
 di-
 Tri-
 Tetra-
 Penta-
 Hexa-
 Hepta-
 Octa-
 Nona-

* **Nomenclatura de Stock:** En este tipo de nomenclatura se nombran los compuestos finalizándolos con la valencia indicada en números romanos, colocados generalmente como subíndices.

Ejemplo: Sulfuro de hierro (III) = Fe2S3

* **Nomenclatura tradicional:** También conocida como nomenclatura clásica, se emplea indicando la valencia del elemento a través de prefijos y sufijos que acompañan al nombre del elemento.Cuando el elemento a tratar sólo posee una valencia, se utiliza el prefijo –ico, pero cuando tiene dos valencia, se utilizan los prefijos –oso ( para la valencia menor) e –ico ( para la mayor). En cambio, cuando el elemento tiene tres o cuatro valencia:
* Hipo- …-oso
* …-oso
* …-ico
* Per-…-ico

Ejemplos: Óxido permangánico = Mn2O7

Son compuestos binarios donde participa el oxígeno en combinación con cualquier otro elemento, menos con los gases nobles. Existen diferentes tipos de óxidos, dependiendo de si el elemento combinado con el oxígeno es metálico o no, clasificándose así en óxidos básicos y óxidos ácidos. También existen los llamados, **peróxidos**, pues el oxígeno tiene valencia -2, menos en este grupo, donde el oxígeno participa con valencia -1.

* trióxido de hierro ( siguiendo la nomenclatura sistemática)
* Óxido de hierro (III) ( según la nomenclatura de Stock)
* Óxido férrico ( en la nomenclatura tradicional)

**Óxido ácido** ( también conocidos con el nombre de anhídrido)

SO3 :

* Trióxido de azufre ( nomenclatura sistemática)
* Óxido de azufre (VI) ( nomenclatura de Stock)
* Anhídrido sulfúrico ( nomenclatura tradicional)

* dióxido de dihidrógeno (nomenclatura sistemática)
* Óxido de hidrógeno (nomenclatura de Stock)
* Peróxido de hidrógeno (nomenclatura tradicional)

En este caso, también se conoce a este compuesto con su nombre común, agua oxígenada.

**Hidruros:**

Los hidruros son compuestos binarios donde se combina el hidrógeno con un metal. En estos casos, el hidrógeno siempre participa con la valencia, -1.

Se nomina con la palabra hidruro añadiendo el nombre del metal con los prefijos de –oso  o –ico, según el caso.

Ejemplo:

NiH3 → trihidruro de níquel, hidruro de niquel (III), o hidruro niquélico

**Hidruros no metálicos e hidrácidos:**

Son compuestos binarios de carácter ácido, en el caso de los hidrácidos,  y compuestos que se encuentran formados por el hidrógeno y un no metal (halógenos, usando generalmente la valencia -1 y grupo 16, participando con la valencia -2).

Los hidruros no metálicos se nominan añadiendo el sufijo –uro, más la palabra hidrógeno, con la sílaba “de”.

Ejemplo:

HF → ácido fluorhídrico o fluoruro de hidrógeno.

**Boranos:**

Son compuestos donde participa el hidrógeno y el boro, diguiendo la fórmula general BnHn+4. Estos compuestos se nominan con unas reglas especificas de nomenclatura, usando la palabra borano, con un prefijo numérico dependiente de la cantidad de boranos que se encuentren presentes en la molécula.

Ejemplo:

BH3 = borano o también monoborano

B3H7 = triborano.

Al igual que los boranos, existen otras combinaciones similares, con otros elementos como el silicio, dando los compuestos conocidos como Silanos, o Germanos, en el caso de compuestos con el germanio y el hidrógeno.

También hay hidruros con elementos nitrogenoides, como el caso del famoso amoníaco ( NH3), conociéndose generalmente a éstos por nombres propios, como la fosfina, la arsina, etc.

Existen otros muchos tipos de compuestos, como las sales ( ácidas, básicas, mixtas…), hidróxidos, peroxoácidos, etc…