LOS ELEMENTOS , PROPIEDADES Y COMPORTAMIENTO

Para
darle explicación a la siguiente pregunta ¿qué propiedades periódicas de las
sustancias pueden determinar su comportamiento físico y químico? Hay que retomar
como antecedente histórico Dimitri Mendeleyev creador de la tabla periódica
el  cual clasifico los elementos químicos
por el valor creciente de sus masas atómicas
acompañado con la ley periódica de los elementos; esta ley es la base de
la tabla periódica que establece las propiedades físicas y química  sexoelementos de  acuerdo a la Ley Periódica expresada
anteriormente esta consta de 7 periodos los cuales organizados de manera renglones
 horizontales los cuales corresponden a
cada una de las 7 capas o niveles de energía de los átomos.

Todos
los elementos de un mismo grupo poseen nnnnnnn

un comportamiento químico similar,
debido a que poseen el mismo número de electrones en su capa más externa estos

Los
elementos químicos presentan mayor energía de ionización cuanto más arriba y a
la derecha de la tabla periódica se encuentren (Al igual que la afinidad
electrónica y el poder oxidante). Es decir, el elemento con mayor energía de
ionización es el Flúor “F” (es el elemento que se encuentra más arriba y a la
derecha de la tabla periódica – Sin tener en cuenta los gases nobles) y el
elemento con menor energía de ionización será el Francio “Fr” (es el elemento
que más abajo y a la izquierda se encuentra de la tabla periódica).

En
la  electronegatividad es la capacidad de
los elementos en atraer y retener  los
electrones, al conocer este valor de cada elemento y restarlo si el resultado
es mayor a 1.7 el enlace es iónico esto quiere decir que  para él
es más fácil ceder sus electrones de valencia, cuando la resta de las
electronegatividades es menor a 1.7 es enlace covalente esto quiere decir es
más fácil compartir sus electrones de valencia  en vez de cederlos , en el grupo VII de la
tabla periódica como los elementos tienen 7 electrones en su última capa pueden
formar enlace iónico y enlace covalente sencillo ,polar y apolar . En estos
enlaces no solo influye la electronegatividad también la afinidad electrónica
que es la capacidad de los elemento en retener y compartir.

La
mayoría de los elementos de la tabla periódica tienen comportamiento
metálico  eso quiere decir que son buenos
conductores de la electricidad, los metales tienden a tener una energía de
ionización baja esto quiere decir que no tienen   la energía necesaria para separar un electrón en su estado
fundamenta de un átomo  por lo tanto este se oxida y tiene una
pérdida de electrones  cuando sufre
reacciones químicas en el caso de grupo IIA todos son sólidos pero se
encuentran de manera diferente para que realicen reacción necesitan de
temperatura y calor.

En
los elementos no metálicos pasa lo contrario no son buenos  conductores de calor y  electricidad
y desde el grupo IV necesitan de calor al reaccionar y pueden formar
enlace covalente y al reaccionar con oxigeno forman óxidos ácidos.

El radio atómico de
los elementos Se define como la distancia más probable del electrón más externo
al núcleo el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia
la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de
los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

El
radio atómico puede ser o covalente o metálico. La distancia entre núcleos de
átomos "vecinos" en unas moléculas es la suma de sus radios
covalentes, mientras que el radio metálico es la mitad de la distancia entre
núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos. Con el radio atómico
se puede saber la masa tanto de protones como electrones.

La
configuración electrónica varía de acuerdo a los grupos además esta permite simbolizar)
la distribución electrónica en los distintos niveles y subniveles lo constituye
la configuración electrónica. Para completar nuestra representación y ver la
distribución de los electrones dentro de los orbitales se puede recurrir a los
casilleros cuánticos.  La configuración
es parte importante para conocer la organización de la tabla periódica y
alcanzar la estabilidad como un gas noble.

             Las propiedades físicas de cada uno de los
grupos no son periódicas ya que cada una de ellas cuenta con puntos de
ebullición y fusión muy diferentes y cada uno tiene una manera de reacción
completamente diferente ya que es una característica innata que se le da a la
materia o en este caso al elemento.

La periodicidad
química y cada una de las propiedades nombradas nos pueden mostrar
comportamiento de  como los elementos
pueden ser corrosivos, oxidantes y radioactivos como en el caso del francio,
radio y polonio. Los metales como son buenos conductores de electricidad como
el cobre aluminio y plata, el boro como elemento anfótero que se puede
comportar como una base o un acido y
los  no metales y su excepción más
grande que es el carbono el cual es alotrópico y presenta  tres cambios en un mismo estado de la naturaleza.
Cada uno de estos elementos busca perder o ganar electrones para conseguir
la  estabilidad de gas noble y completar
ocho electrones en su última capa