Grupo 10: M Isabel y Daniel P

## Enlaces

son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de los elementos para que se formen compuestos y sustancias, los átomos buscan unirse entre ellos para alcanzar la ley del octeto, la cual le genera estabilidad al elemento. Actualmente existen los enlaces ionicos, covalentes, metalicos que se generan entre atomos, y el puente de hidrogeno, las fuerzas de dispercion de london y estos se generan entre moleculas.

### Tipos de enlaces :

1. enlace ionico
2. enlace covalente
3. enlace metalico
4. fuerzas de dispercion de london
5. puentes de hidrogeno

## Enlaces ionicos

ocurre cuando un atomo gana o sede electrones a otro atomo, debido a esta transferencia se forman iones y cationes. Esto sucede ya que los atomos buscan completar sus niveles de energia para cumplir con la ley del octeto. la unica condicion para que este enloace sea posible es que la diferencia de electronegatividad sea mayor o igual a 1.7

CARACTERISTICAS :

1. son solubles en agua
2. tienen un punto de ebullicion desde 300 a 1000 grados centigrados
3. son enlaces muy fuertes
4. su compocicion se basa en enlaces simples

### **Aniones -**

los aniones son atomos cargados negativamente y estan formados por los no metales en su mayoria, algunos de los aniones mas utilizados son :

* CO32-= carbonato

* MnO4-= permanganato

* ClO4- = perclorato

* F- =fluoruro

* Cl-= cloruro

* I- = yoduro

* S2-= sulfuro

### **Cationes +**

son iones que poseen cargas positivas osea que ha perdido electrones (e-), estos pueden estar compuestos por metales y no metales y algunos ejemplos de cationes serian los siguientes:

* Na+= sodio

* Fe2+= hierro (II)

* Ca2+= calcio

* Cu+=  cobre (II)

* Ag+= plata(I)

* Hg2+=  mercurio (II)

* Pb2+= plomo (II)

* Mg2+= magnesio

## Enlaces covalentes

en los enlcaes covalentes se comparten los electrones de los atomos, es decir que no se encuentran del todo quietos sino que van saltando de atomo en atomo , existen dos tipos de enlaces covalentes que son : los polares y apolares, y como regla importante para que este enlace se lleve a cabo es que la electronegatividad que sea menor a 1.7

## Enlace metalico

Es el enlace que mantiene unido a los átomos de elementos iguales, formando estructuras como esferas hexagonales compactas en donde cada aromo metálico se encuentra rodeado por 12 átomos mas, ya que estos tienen bajas electronegatividades estos tipos de enlaces solo lo0s podemos encontrar en elementos que estén en estado solido.

## Puentes de hidrogeno

Es un tipo de fuerza electrostática ente un átomo electronegativo y un átomo de hidro0geno, el tipo de fuerza que se genera aquí es una fuerza carga- dipolo

### fuerza carga-dipolo

Tienen espacio en la molécula polar y apolar, donde la parte polar genera una distorsión de la nube electrónica convirtiendo de manera momentánea a la molécula apolar en un dipolo.

#### dipolo:

Es un sistema de dos cargas contrarias (-) y (+) las cuales poseen la misma magnitud

## Fuerzas de dispercion de london

Son fuerzas intermoleculares débiles que surgen debido a la interacción de múltiplos entre moléculas sin momento multipolar, a estas fuerzas también se les conoce como fuerzas de dispersión y fuerza dipolo instantáneo- dipolo incluido.

## H2O

Es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrogeno (H)  y uno de oxigeno(O), es esencial para los seres vivos, actividades humanas y para la tierra, se puede encontrar en

* Estado liquido
* Solido
* gaseoso

Esta es incolora e inholora  y su pH es neutro,  es llamada el disolvente universal ya que también disuelve sustancias iónicas y polares.

Su gran capacidad como disolvente hace que se le atribuyan trabajos como el transporte de sustancias y que tenga una contribución importante en el metabolismo

## Ley del octeto

Los iones de los elementos tienen la tendencia de querer completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones y así generaran una especie de estabilidad, esta configuración es parecida a la de los gases nobles, los cuales son electroquímicamente estables ya que cumplen con la estructura de Lewis.

### las excepciones

Los siguientes átomos no cumplen la ley del octeto ya que estos no pueden alojar esa cantidad de átomos en sus orbitales debido a su configuración electrónica:

Fosforo

Azufre selenio

Silicio

* Helio

Y el hidrogeno se encuentra estable con dos electrones en sus orbitales

## Videos

Rap tabla periodica.

Numero atomico.

## Referencias.

https://concepto.de/enlace-quimico/

https://concepto.de/enlace-ionico/

https://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n

https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/structure-of-water-and-hydrogen-bonding/a/hydrogen-bonding-in-water

https://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n

https://concepto.de/regla-del-octeto/

https://www.greelane.com/es/ciencia-tecnolog%C3%ADa-matem%C3%A1ticas/ciencia/definition-of-london-dispersion-force-605313/