PH - Grundlæggende om syre og base + beregning heraf

Redirect to:

* Lidt teori til formlerne

## Indholdsfortegnelse:

* Hvad er pH
* pH-skala
* Hvad er syre
* Hvad er base
* Lidt teori til formlerne
* Formler

## Hvad er pH:

En ph-værdi og derved en pH-skala giver en identifikation af hvor sure og basiske
en opløsning er.

Værdien måles ud fra opløsningen koncentration af hydrogen-ioner.

Skalan går fra 0-14.

* Opløsninger med en pH under 7 anses at være sure (syre).
* Opløsninger over 7 anses at være basis (base).
* Opløsninger på 7 anses at være neutral (eksempelvis vand)

pH-værdien giver på samme tid mulighed for at se hvor sure eller basiske en opløsning er. Her er ydelighederne stærkest. Det vil sige at en syre med en pH-værdi på 1 er stærkere end en syre med en pH-værdi på 6. Ligeså er en base med en pH-værdi på 13 stærkere end en base med en pH-værdi på 8.

En pH-værdi er altså en enhed der definere hvorvidt en kemisk opløsning er en syre, er neutral eller er en base.

## pH-skala:

Her ses en pH-skala. Yderlighederne stærkest og midten er neutral.

Her er en pH-skala hvor der fremgår eksempler på hvilke typer mad/- og drikkevarer der har en bestemt pH-værdi.

## Hvad er syre:

En syre har en ph-værdi på 1-6. Her pH= 1 den stærkeste syre og pH = 6 den svageste syre.

Tilfælles har alle syre:

* De afgiver hydrogener ( til en base når de opløses)
* De har en sur smag
* Reagerer med pH-indikatorer ( eksempelvis lakmus og methylrød)
* Reagerer med metalcarbonater under dannelse af vand, CO2 og et salt
* Reagerer med base under dannelse af vand og et salt
* Reagerer med metaloxid under dannelse af vand og et salt
* Syre fraspalter protoner når det er i vand

## Hvad er base:

En base har en pH-værdi på 7-14.

Her er en base med pH = 14 den stærkeste og base med pH= 7 den svageste.

Tilfælles har alle baser:

* Er en molekyle eller ion
* Kan optage H+ ( optager fra syre eller vand)

## Lidt teori om formlerne

Brønsteds definition af syrer og baser

En syre afgiver hydroner, H+

En base optager hydroner, H+

Når man i dette tema snakker om Hydron. Er det det samme som
en proton

**Hydronolyse** er en
reaktion hvor en syre afgiver mindst en H+ og en base optager hydronerne

**Korrespondernde**
syre/basepar

De svarer til hinanden. En syre og en base. Hvis det er en
svag syrer er det en stærk base, der tilsammen giver 14.

**Flerhydrone syrer og**
amfalytter:

Monohydron syre = afgiver en H+

Dihydron syre =afgiver to H+

Polyhydron/flerhydrone syre= afgiver flere end 2 H+

**Amfalyt**= et stof
der kan optræde både som syre og base.

**Sur opløsning**= pH
er mindre end 7

H3O er større end OH

En stærk syre: S+H2Oà
B+H3O

**Eks:**

Hcl+H2O àCl-+H3O+

Beregning af pH i en opløsning med en stærk syre

Start: Cs
=  0  + 0

Slut=   0        =
Cs + Cs

En svag syre(ligevægt): S+H2O=B+H3O

**Eks:**

CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+

Neutral opløsning= 7

Lige store

**Base opløsning**=
pH større end 7

OH er større end H3O

**Syrestyrke:** Det er
den styrke syreren eller basen har.

Ks[b]\*[H3O]/[s]

**Ks (dette er også Kb)**
Kb=basen/Ks=syreren**= syrestyrken/konstanten.**

Stærk syrer medfører stor Ks

Svag syrer medfører lille Ks

**PKs/pKb**=-log(Ks)

**Ks/Kb**=10-pks

**p**= syre
eksponenten

Hvis pKs er lille er Ks stor

**Cs/Cb:** Det er
hvor stor blandingen er.

Under 0 meget stærk syre

Mellem 0-4 middel stærk syre

Mellem 4-10 svag syre

Fra 10 og op meget svag syre

Stærk Base= under 0

Middel stærk base=0-4

Svag base=4-10

Sidste side i bogen. Kan man se pKs og om den er svag eller
stærk.

## Formeler

pH=-log(Cs)

**Mellem stærk:**

pH=-log(-ks kvadratrod ks+4ks\*Cs/2)

**Svag:**

pH=0,5\*(pKs+-log(Cs)

. pOH=-log(Cb) Når man finder resultatet
minusser man med 14

**Middel stærk:**

pOH=-log(-kb kvadratrod kb+4kb\*Cb/2) Når man finder resultatet minusser man med 14

**Svag:**

pOH=0,5\*(pKb+-log(Cb) Når man finder resultatet minusser man med 14.