Reaciones

## Cambios Químicos

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

* Combustión

Es el cambio químico que genera una llama de fuego entre el oxígeno y la materia. Al quemar un trozo de papel, se desprende humo y el papel se transforma en cenizas (sustancias iniciales: papel y oxígeno). Si se juntan las cenizas y el humo, es imposible volver a obtener un trozo de papel (sustancias finales: cenizas y dióxido de carbono).

* Corrosión

Cuando se deja un trozo de hierro a la intemperie se oxida, es decir, pierde sus propiedades iniciales, ya que el hierro se combina con el oxígeno presente en el aire y juntos forman una sustancia distinta a las iniciales, un óxido de hierro.

* Desnaturalización

Es el cambio que sufren los alimentos a través de la cocción. Por ejemplo, al hornear un pastel o freir un huevo, sus sustancias iniciales cambian y se genera un producto diferente.

* Fotosíntesis

Es cuando las plantas verdes y algas junto con la energía solar, la clorofila, la absorción de agua y dióxido de carbono, forman glucosa y liberan oxígeno.

* Digestión de los alimentos

Los alimentos que consumimos se transforman en la energía que necesitamos para llevar a cabo todas las actividades de la vida diaria.

## Cambios Físicos

Los cambios físicos de la materia son cambios que alteran su forma sin modificar su composición. **Durante un cambio físico, la sustancia no varía**, es decir, no implica una reacción química. Se trata de cambios de estado de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso) y otras propiedades físicas como el color, la densidad o el magnetismo.

* **Evaporación de líquidos.** Por medio de este proceso se hace pasar un líquido a la fase vapor al administrarle calor. La evaporación ocurre lentamente, y las moléculas de líquido ubicadas en la superficie son las primeras en pasar a la fase vapor. En este proceso no se modifican químicamente las moléculas que componen al líquido. El vapor de agua, por ejemplo, sigue siendo químicamente agua (H2O), aunque esté en estado gaseoso. - Fuente:

* **Condensación de gases.** Es un proceso que consiste en enfriar (retirar calor) un gas para que se transforme en líquido. Este proceso es opuesto a la vaporización. Por ejemplo, cuando nos bañamos con agua caliente y el vapor se condensa en el espejo y lo empaña de gotitas mínimas, lo que ocurre es que el vapor en contacto con el espejo le transfiere calor, que se condensa en forma de estas gotitas sobre el espejo. - Fuente:

* **Solidificación de líquidos.** Es el proceso mediante el cual al aumentar la presión, un líquido puede transformarse en sólido. El ejemplo más simple es el congelamiento del agua en hielo sólido, sin cambiar su composición química en absoluto. Pero en este caso el agua se transforma en hielo y aumenta mucho la presión del agua líquida.

* **Disoluciones de sólidos en líquidos.** Cuando disolvemos sal en agua o azúcar en café, dejamos de observar los sólidos añadidos, pero aún así sentimos su efecto en la mezcla. Bastará con vaporizar el líquido para encontrar el sólido de nuevo en el fondo del envase, en su forma química inalterada.

* **Magnetización de metales.** Metales como el hierro y otros semejantes, al entrar en contacto con una fuente de energía eléctrica o magnética, adquieren parcialmente carga magnética y atraen a otros metales. Un ejemplo de esto podemos verlo cuando acercamos clips a un imán. En este caso veremos cómo los clips se pegan al imán, pero su composición química y sus formas siguen estando inalteradas.