Nitrógeno (N2)

Nitrógeno (

N
2

{\displaystyle N\_2}

## )

Es un elemento químico, de simbolo N y número atómico 7. Su descubrimiento se remonta al año 1772, el medico Daniel Rutherford lo denomino como aire nocivo, Reutherford lo distinguio del "aire fijo" o dióxido de carbono. Simultaneamente Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish y Joseph Priestly estudiaban el nitrogeno, se referian a él como "aire quemado".

Anteriormente se los alquimistas conocian el ácido nítrico (agua fuerte), asi como otros compuestos nitrogenados. Cuando se mezclaba ácido nítrico y clorhídrico la llamaban (agua regia) que significa agua real, capaz de disolver el oro, el rey de los metales.

El nitrógeno es el miembro más ligero del grupo 15 de la tabla periódica. Es un elemento común en el universo, se estima que es el septimo elemento más abundante en la via lactea. A temperatura y presión estándar, dos átomos del elemento se unen para formar dinitrógeno, un gas **incoloro e inodoro** de fórmula N2. El dinitrógeno forma alrededor del 78% de la Atmósfera terrestre, lo que lo convierte en el elemento no combinado más abundante. El nitrógeno está presente en todos los organismos, principalmente en los aminoácidos (y por tanto en las proteínas), en los ácidos nucleicos (ADN y ARN) y en la molécula de transferencia de energía trifosfato de adenosina. El cuerpo humano contiene alrededor de un 3% de nitrógeno en masa, el cuarto elemento más abundante en el cuerpo después del oxígeno, el carbono y el hidrógeno. El ciclo del nitrógeno describe el movimiento del elemento desde el aire, hacia la biosfera y los compuestos orgánicos, y luego de vuelta a la atmósfera.

## Propiedades de nitrógeno gaseoso

El Nitrógeno es el mayor componente de nuestra atmósfera (78% en volumen, 75.5% en peso). Es un gas incoloro, inodoro y sin sabor, no tóxico y casi totalmente inerte. A presión atmosféricay temperatura menor a -196 ºC, es un líquido incoloro, un poco más liviano que el agua. Es un gas no inflamable y sin propiedades comburentes. Por su escasa actividad química, es usado como protección inerte contra contaminación atmosférica en muchas aplicaciones en que no se presentan altas temperaturas.

## Precausiones

* Nunca utilizar Nitrógeno bajo presión sin saber manejar correctamente cilindros o   reguladores.
* El Nitrógeno puede causar asfixia por desplazamiento del Oxígeno del aire en   espacios reducidos.
* En el caso de Nitrógeno líquido (LIN), deben tomarse todas las precauciones   referentes al manejo de líquidos criogénicos.

## Referencias

1. Asimov, Isaac (2014). *Breve historia de la química: Introducción a las ideas y conceptos de la química*. Alianza Editorial (El Libro de Bolsillo). p. 81. ISBN 978-84-206-6421-7.
2. ↑ Asimov, Isaac (2014). *Breve historia de la química: Introducción a las ideas y conceptos de la química*. Alianza Editorial (El Libro de Bolsillo). pp. 69-70. ISBN 978-84-206-6421-7.
3. *Aplicaciones del nitrógeno | Omega Air - Tratamiento de aire comprimido*. (s. f.). Omega Air. Recuperado 1 de diciembre de 2021, de https://www.omega-air.es/noticias/noticias/aplicaciones-del-nitrogeno
4. Brown, T. L. (2021). *Quimica La Ciencia Central* (11.a ed.). PRENTICE HALL/PEARSON.
5. Ostwald, Wilhelm, ed. (December 18, 1902). *Mejoras en y relacionadas con la fabricación de ácido nítrico y óxidos de nitrógeno*