Bài toán về pH

## Tính pH của dung dịch axit mạnh và bazo mạnh

1) Nếu là axit mạnh

* Viết phương trình điện li của axit mạnh và tính

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }
* Tính pH:

* [

H

# ]

10

−
p
H

{\displaystyle [H^+] = 10^{-pH}}
* p
# H
−
l
g
[

H

]

{\displaystyle pH = -lg[H^+]}

2) Nếu là bazo mạnh

* Viết phương trình điện li của bazo mạnh và tính

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

 và tính

[

H

# ]

10

−
14

[
O

H
−

]

{\displaystyle [H^+] = \frac{10^{-14}}{[OH^-]}}
* Tính pH theo 1 trong 2 công thức tùy vào từng bài tập

## Tính pH của dung dịch axit yếu và bazo yếu

Ta phải biết được độ điện li (

α

{\displaystyle \alpha}

) của axit yếu và bazo yếu.

1) Với axit yếu

* Viết phương trình điện li của axit yếu (

⇌

{\displaystyle \rightleftharpoons}

)
* Tính **CM(axit phản ứng) =

α

{\displaystyle \alpha}

.CM(axit ban đầu)**
* Tính

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

 tạo ra dựa vào CM(axit phản ứng). Tính pH:

* [

H

# ]

10

−
p
H

{\displaystyle [H^+] = 10^{-pH}}
* p
# H
−
l
g
[

H

]

{\displaystyle pH = -lg[H^+]}

2) Với bazo yếu

* Viết phương trình điện li của bazo yếu
* Tính **CM(bazo phản ứng) =

α

{\displaystyle \alpha}

.CM(bazo ban đầu)**
* Tính

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

 tạo ra dựa vào CM(bazo phản ứng) và phương trình điện li. Tính

[

H

# ]

10

−
14

[
O

H
−

]

{\displaystyle [H^+] = \frac{10^{-14}}{[OH^-]}}

, sau đó tính pH.

Pha loãng dung dịch (cho thêm

H
2

O

{\displaystyle H\_2O}

) hay cô đặc dung dịch (bớt

H
2

O

{\displaystyle H\_2O}

## )

* Dù pha loãng hay cô đặc dung dịch thì nchất tan không thay đổi
* Nếu là dung dịch axit thì phải tính theo

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }
* Nếu là dung dịch bazo thì phải tính theo

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}
* Sử dụng sơ đồ đường chéo cho bài tập này

## Pha trộn các dung dịch

1) Dấu hiệu nhận biết

Khi pha trộn:

H
2

O

{\displaystyle H\_2O}

Bazo với

H
2

O

{\displaystyle H\_2O}

Axit với axitBazo với bazo

→

{\displaystyle \rightarrow}

 Không có phản ứng hóa học xảy ra

2) Cách làm: Ta dùng sơ đồ đường chéo

- Với

H
2

O

{\displaystyle H\_2O}

, ta luôn có

[

H

# ]
[
O

H
−

# ]
0

{\displaystyle [H^+] = [OH^-] = 0}

a) Với bazo: Dựa vào

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

(1)

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

(2) -

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

(sau pha trộn) -

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

(1)

=> **V(dung dịch bazo)(1) / V(dung dịch bazo)(2) = (

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

(2) -

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

(sau pha trộn)) / (

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

(sau pha trộn) -

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

(1) )**

b) Với axit: Dựa vào

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

(1)

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

(2) -

[
O

H
−

]

{\displaystyle [OH^-]}

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

(sau pha trộn) -

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

(1)

=> **V(dung dịch axit)(1) / V(dung dịch axit)(2) = (

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

(2) -

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

(sau pha trộn)) / (

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

(sau pha trộn) -

[

H

]

{\displaystyle [H^+] }

(1) )**

## Axit + Bazo: đề bài cho pH sau phản ứng (Dạng toán ngược)

1) Dấu hiệu nhận biết

* + Cho n

	[

	H

	]

	{\displaystyle [H^+] }

	ban đầu hoặc n

	[
	O

	H
	−

	]

	{\displaystyle [OH^-]}

	ban đầu và pH sau phản ứng
	+ Yêu cầu tính n

	[

	H

	]

	{\displaystyle [H^+] }

	ban đầu hoặc n

	[
	O

	H
	−

	]

	{\displaystyle [OH^-]}

	ban đầu

2) Cách làm

* Phương trình:

H

O

H
−

=

H
2

O

{\displaystyle H^+ + OH^- = H\_2O}

 (1)

Từ giá trị pH sau phản ứng:

* Nếu pH sau < 7 => phương trình (1): H+ dư
* Nếu pH sau > 7 => phương trình (1): OH- dư
* Nếu pH sau = 7 => phương trình (1): (HH+, OH-) hết