Grupo 8: Laura Casallas

## **Fuerzas intramoleculares**

**Fuerza intramolecular** hace referencia a un proceso que ocurre exclusivamente al interior de la estructura de una única molécula. De esta forma, estas fuerzas están presentes en enlaces **iónicos, covalentes y metálicos**, además, suelen ser más fuertes que las **fuerzas intermoleculares** ,que están presentes entre átomos o moléculas que no están **enlazadas**.  En este sentido, las fuerzas intramoleculares son las que se deben vencer para que se produzca un **cambio químico**, por lo tanto, son aquellas que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

### **Las moléculas**

Las moléculas son las **partículas** más pequeñas que representan las propiedades físicas y químicas de una sustancia. Entre tanto, hacen parte de un conjunto de átomos que están organizados y a su vez interrelacionados mediante **enlaces químicos**. En este sentido, las podemos encontrar formadas por dos a más átomos. Por tanto, los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (como ocurre con la molécula de oxígeno) o distintos como en la molécula de agua (por ejemplo, tiene dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno).

#### *Moléculas que se pueden encontrar en la vida cotidiana*

En primer lugar está la molécula de **ADN**, ya que, es una **macromolécula** base de la **herencia**, es decir, el ADN son siglas para el ácido desoxirribonucleico y tiene como función principal el almacenamiento de toda la información necesaria para la expresión de determinadas características, en segmentos denominados **genes** o empaquetada en **cromosomas.**

***Video complementario del ADN:***

En segundo lugar, está La molécula de **H2O**, el agua es incolora, inodora y no tiene un sabor en específico, su importancia radica en que participa en casi la totalidad de **procesos químicos** que suceden en nuestro entorno, no solo en organismos vivos  sino también en los procesos llevados a cabo por los laboratorios.

Información complementaria de las temáticas vistas

* EL FÍSICO LOCO: Fuerzas intramoleculares e intermoleculares (elfisicoloco.blogspot.com)

* MOLÉCULAS » Qué son, Tipos, Ejemplos - Cumbre Pueblos (cumbrepuebloscop20.org)

* Redalyc.El agua: un recurso esencial

### **Reacciones Químicas**

Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Además son procesos en las que una o mas sustancias químicas (llamadas reactivos) se transforman en otras con propiedades diferentes (llamadas productos). Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar el sentido de la reacción química, no obstante, no siempre es en una dirección.

#### Representación gráfica de una reacción química

##### *Ejemplos de reacciones químicas en la vida cotidiana*

Reacción de combustión: Cada vez que logras encender una cerilla, prendes una parrilla o quemas una vela estas observando una reacción de **combustión**. La combustión es un cambio químico en la que un combustible se combina con el oxígeno. De alli se desprende luz y calor.

Reacción acido-base: Cuando se combina el vinagre o el jugo de limón con una base como puede ser bicarbonato de sodio, jabon, o acetona se esta realizando una reacción acido-base, que tiene la finalidad de **neutralizar** tanto la base como el ácido, para así producir una sal y agua, en algunas tambien se desprende un gas.

### **Reactivos**

Los reactivos son las sustancias que existen antes del cambio químico, por lo tanto, se podrían definir como los materiales de partida de una reacción química; lo que entra *en* la reacción.

### **Productos**

Los productos son las nuevas sustancias que se forman durante el cambio químico, de manera que son el resultado de una reacción química; lo que viene producto de la reacción.

***Para más información puede profundizar con el siguiente video.***

Información complementaria de las temáticas:

5 Reacciones químicas interesantes (quecuriosidades.com)

5 reacciones químicas sorprendentes - VIX

### **Fuerzas intramoleculares y su diferencia con las fuerzas intermoleculares**

***Para entender en que se diferencian y en que consisten cada una de estás fuerzas se sugiere ver el video.***

### **Enlace químico y regla del octeto**

El enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar los **compuestos químicos**, Esta unión le trasnsmite estabilidad al compuesto resultante. Por otro lado, la **regla del octeto** menciona que los **iones** de distintos elementos químicos que se encuentran en la tabla periodica suelen completar sus ultimos niveles de energía con 8 **electrones.**

***Para comprender más a detalle la temática se sugiere ver los siguientes videos:***

#### **Enlace iónico**

El enlace iónico se produce cuando un atómo cede un electrón a otro a fin de que se alcance una **estabilidad electronica.** Esta unión se produce entre elementos no metales y metales con diferente **electronegatividad**, por lo tanto, los elementos atraen de manera distinta los electrones. En general, los elementos metales dan el electrón mientras que los no metales están dispuestos a recibirlo.

#### **Enlace covalente**

El enlace es la fuerza que une a los átomos no metalicos y con cargas electronegativas semejantes. Lo fundamental de esta unión es el hecho de que los átomos comparten pares de electrones en su **capa de valencia** para lograr estabilidad en la molécula que se ha generado con el enlace.

##### *Tipos de enlaces covalentes*

Ver el siguiente video:

**Enlace covalente polar**

Cuando hay un átomo que atrae a los electrones con mayor intensidad, se genera una mayor concentración de electrones en esa parte de la molécula a este fenómeno se le llama **polaridad**. La parte de la molécula donde se concentran los electrones tiene una carga parcial negativa, mientras la otra región de la molécula tiene una carga parcial positiva.

**Enlace covalente no polar**

Ocurre cuando los pares de electrones se comparten entre átomos que tienen una electronegatividad igual o similar. Por lo cual, esto favorece la distribución equitativa de electrones.

    **Enlace covalente simple**

Ocurre cuando cada átomo comparte un electrón para completar el par de electrones del enlace.

    **Enlace covalente doble**

Se generan cuando se comparten dos pares de electrones entre dos átomos, para un total de cuatro electrones compartidos.

    **Enlace covalente triple**

Cuando los átomos comparten seis electrones (tres pares) se genera un enlace triple.

#### **Enlace Metálico**

El enlace metálico es el que se da entre la combinación de los átomos de dos metales, se sabe que los metales necesitan ceder algunos de sus electrones para poder alcanzar la configuración de **gas noble**, de esta forma, los metales pierden sus electrones de valencia para forman una nube de electrones entre sus núcleos positivos.

Información complementaria de las temáticas vistas

* Enlaces químicos (artículo) | Khan Academy

### **Véase también**

#### Conceptos afines:

* Propiedades de los enlaces químicos | La Guía de Química (laguia2000.com)

### **Referencias**

1. ↑ Fuerza intramolecular - Intramolecular force - abcdef.wiki
2. ↑ MOLÉCULAS » Qué son, Tipos, Ejemplos - Cumbre Pueblos (cumbrepuebloscop20.org)
3. ↑ REACCIONES QUÍMICAS (xtec.cat)
4. ↑ Reacciones químicas (artículo) | Khan Academy
5. ↑ 5,0 5,1 ▷ Reactivos y productos ¿Cuáles son los productos en una reacción química? - Estudyando
6. ↑ tema\_03\_enlace\_quimico.pdf (xunta.es)