Estequiometria Wiki

1.1 estequiometria

1.1.2 Estequiometria moles-moles

1.1.3 Estequiometria masa-masa

1.2 reactivo limite y en exceso

## 1.1 la Estequiometria Wiki

ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos para formar productos

masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante.

1.1.2 Estequiometria moles-moles

para poder desarrollar un calculo estequiometrico, es necesario realizar el balance de los reactantes, ejemplo:

H + O ------> H2O

si nos preguntan en un ejercicio lo siguiente:

Cuántas moles de H2O se producirán en una reacción donde tenemos 1,57 moles de O2, suponiendo que tenemos

hidrógeno de sobra?

sabemos que tenemos 1.75 moles de O2

e hidrogeno de sobra , tambien el sabemos que se formaron

otro ejemplo puede ser

1.1.3 Estequiometria masa-masa

calcular la masa de CO2 producido al quemar 5 gramos de C4H10

primero se ajusta o balancear la ecuación

luego debemos tener presente los pesos moleculares de cada compuesto

CO2 44g/mol

C4H10 = 58g/mol

luego se calculan las moles de butano C4H10

5g de C4H10 X 1mol C4H10 / 58g/mol C4H10 = 0.0862 moles C4H10

vemos en la ecuacion balanceada que de 2 moléculas de C4H10 produjeron 8 moléculas de CO2

entonces tomamos

0.0862 moles C4H10 x 8 moles CO2 / 2 moles C4H10 = 0.3448 moles CO2

ya conociendo las moles CO2  producidas en la reacción se determinara la masa de la misma

que se realiza asi

0.3448 moles CO2 x 44g/molCO2 / 1 mol CO2 = 15.17 gramos deCO2  se produjeron con 5 gramos de C4H10

1.2 reactivo limite y en exceso[1]

se calcula cuando no sabemos si las cantidades que nos dan ya sean en mol o en gramos van a reaccionar completamente ambas y se tiene en cuenta el reactivo limite para realizar los cálculos de los productos.

ejemplo:

que se mezclan 130 g de NH3 con 185g de CO2. ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán?

a qui vemos que ninguno de los reactantes dice estar en exceso por lo cual puede que alguno de los dos se agote primero , otro sobrara y no reaccionara

2 NH3 + CO2 -----> (NH2)2 CO + H2O

a qui tenemos la ecuación anterior ya balanceada

procedemos a sacar los pesos moleculares de los compuestos involucrados en la reaccion

NH3 17g/mol

CO2 44g/mol

(NH2)2 CO 60g/mol

ahora buscaremos el reactivo limite y el limitante

convertimos los gramos en moles

130g NH3 x  1mol NH3 / 17g/mol NH3 = 7.65 mol NH3

ahora sabemos moles que reaccionaron de NH3y sabemos que 2 mol de NH3reaccionaron y formaron 1 mol de (NH2)2 CO

7.65 mol NH3  x 1mol de (NH2)2 CO / 2mol de NH3 = 3,825 mol de (NH2)2 CO

ahora lo mismo con el co2

185g co2 x 1mol de co2 /44g/mol co2 = 4,20 mol co2

4,20 mol co2 X 1mol de (NH2)2 CO / 3mol co2 = 1,4 mol de (NH2)2 CO

vemos que el reactante que reacciono y formo menos moles de (NH2)2 CO fue el co2 que solo formo 1.4 mol de (NH2)2 CO por lo cual ese sera el reactivo limitante y en exceso NH3

como nos preguntan cuantos gramos de (NH2)2 CO urea se formo

convertimos las moles de (NH2)2 CO que se formaron con el reactivo limitante que son las que en realidad se van a formar asi :

tomamos las moles de urea se multiplican por el peso molecular y luego se divide con moles de la ecuación balanceada

1,4 mol de (NH2)2 CO x 60g/mol (NH2)2 CO / 1mol (NH2)2 CO = 84g de (NH2)2 CO

respuesta los gramos de urea formados en esta reaccion 84g de (NH2)2 CO

bibliografia

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-03.html

https://youtu.be/UWZrr0Xj\_PY

https://www.youtube.com/watch?v=2xRy35Ve9cM

https://books.google.com.co/books?id=dYdElFxneloC&printsec=frontcover&dq=estequiometria&hl=es-419&sa=X&ved=0ahUKEwjL0tbA-5TaAhWmd98KHQ1YCpkQ6AEIJzAA#v=onepage&q=estequiometria&f=false