Moscóvio

O ***Moscóvio***é um elemento superpesado sintético na tabela periódica, que tem o símbolo Mc e número atómico 115. Antes de ter sido nomeado oficialmente, o moscóvio era chamado pelo nome temporário de *Ununpêntio* (Uup).

Ele é colocado como o maior membro do grupo 15 (5A), embora um isótopo estável não é ainda suficientemente conhecido para permitir experimentos químicos que confirmem sua posição como um pesado homólogo do bismuto. Foi observado pela primeira vez em 2003 e cerca de 50 átomos de Mc foram sintetizados até o momento, e cerca de 25 produtos de seu decaimento tem sido detectados. Quatro isótopos consecutivos são atualmente conhecidos, 287-290Mc, com 289Mc possuindo a meia-vida mais longa medida, de aproximadamente 200 milissegundos.

## Descoberta

Em 02 de fevereiro de 2004, a síntese do moscóvio foi relatada na revista Physical Review C por uma equipe composta de cientistas russos do Instituto de Pesquisa Nuclear de Dubna e os cientistas norte-americanos do Laboratório Nacional Lawrence Livermore. [2]  A equipe relatou que bombardeou amerício-243 com íons de cálcio-48 produzindo quatro átomos do elemento. Segundo relatos da equipe de cientiostas, estes átomos decaíram por emissão de partículas alfa em átomos de nihônio em cerca de 100 milissegundos.

A colaboração Dubna-Livermore fortaleceu sua reclamação pela descoberta do Mc através da realização de experimentos químicos em um dos produtos do decaimento, o Dúbnio-268. Nos experimentos realizados em Junho de 2004 e dezembro de 2005, o isótopo de dúbnio foi identificado com sucesso ao separar a fração Db e medir todas as atividades de fissão espontânea. Tanto a meia-vida e modo de decaimento foram confirmados para o Db-268 proposto, que dá apoio à  atribuição de Z = 115 para o núcleo gerador.

Sergei Dmitriev do Laboratório Flerov de reações nucleares (FLNR) em Dubna, na Rússia, foi formalmente apresentada a sua alegação de descoberta do moscóvio pelo grupo de trabalho conjunto (JWP) de IUPAC e IUPAP. Em 2011, a IUPAC avaliou os resultados apresentados pela equipe Dubna-Livermore e concluiu que eles não cumprem os critérios para a descoberta.

## Propriedades Químicas (Extrapoladas)

### **Estados de Oxidação**

O Mc é o terceiro membro do período 7 do bloco p e membro do grupo 15 (5A) na Tabela Periódica, abaixo do Bismuto. Neste grupo, cada membro é conhecido por apresentar o estado de oxidação característico de +5, mas com diferentes estabilidades. Para o nitrogênio, o estado +5 é muito difícil de atingir devido à falta de orbitais d de baixa energia e a incapacidade do pequeno átomo de N para acomodar cinco ligantes. O estado +5 é bem representado para o fósforo, arsênio e antimônio. No entanto, para o bismuto é raro devido à relutância dos elétrons 6s2 para participarem de ligações. Este efeito é conhecido como o "efeito par inerte" e é comumente associada à estabilização relativista dos orbitais 6s. Espera-se que o moscóvio continuará esta tendência e apresente apenas o estado de oxidação +3, além de um estado de oxidação +1. Nitrogênio e bismuto com nox +1 são conhecidos, mas são raros e instáveis. Devido aos efeitos relativísticos, haverá uma maior estabilização deste estado e Mc(I) é susceptível de mostrar algumas propriedades únicas. Por causa do acoplamento spin-órbita causado pelos efeitos quânticos relativísticos, o Fleróvio (Fl), elemento 114 situado logo atrás do Mc, pode exibir uma configuração eletrônica estabilizada a tal ponto que se comporte como um gás nobre em alguns casos. Se este for o caso, o moscóvio poderá ser monovalente em alguns compostos, uma vez que o íon Mc+ terá a mesma configuração de eletrônica do átomo de Fl. Contrastando com os demais elementos nos quais os estados de oxidação são -3, +3 e +5 (no caso do bismuto apenas o +3), os estados de oxidação do Mc serão +1 e +3.

### **Química Extrapolada e Possibilidades**

Ainda não foram sintetizados compostos contendo este elemento, devido à sua vida extremamente curta e à falta de isótopos suficientemente estáveis para que suas propriedades químicas sejam estudadas na prática. Tudo o que se conhece são inferidos nas propriedades esperadas para o elemento, baseado nas propriedades periódicas e efeitos relativísticos.

O moscóvio provavelmente seria encontrado mais facilmente no estado de oxidação +3 (Mc+3), semelhante ao seu congênere mais leve, o bismuto. Ele formaria compostos tais como Mc2O3, McF3, McCl3, Mc(NO3)3, Mc(OH)3, entre outros. Os sais hidrolisariam em solução dando compostos contendo o íon *moscovila*, McO+, tais como McOCl, (McO)2SO4, McONO3, etc, análogos aos compostos de bismutila (BiO+), que seriam bem pouco solúveis em água. Os óxidos de moscóvio, Mc2O e Mc2O3, seráo provavelmente óxidos básicos.

O moscóvio também poderia formar compostos com nox +1 (Mc+), mas suas propriedades seriam desconhecidas, possivelmente semelhante à prata, ao tálio ou aos metais alcalinos. Alguns destes compostos incluiriam McOH, McCl, Mc2S e McCH3COO. Provavelmente, o moscóvio monovalente seria um agente redutor moderado.

Se o estado +5 for acessível, provavelmente ocorrerá somente no pentafluoreto McF5. Este estado seria um poderosíssimo agente oxidante, instável.

Devido ao fato de apresentar uma primeira energia de ionizacão relativamente baixa, o moscóvio é previsto para ser um metal reativo, ao contrário de outros elementos próximos como o copernício e o fleróvio, que são previstos para serem bastante inertes. Isto torna possível uma fácil ionização gerando Mc(I), que pode ser ainda mais oxidado a Mc(III). Espera-se que o moscóvio seja um metal facilmente oxidável e que reagiria facilmente com ácidos comuns liberando gás hidrogênio e formando sais, o que o torna mais reativo que o bismuto ou antimônio, seus congêneres metálicos mais leves.

A química do moscóvio em solução aquosa deve ser essencialmente composta por íons Mc+ e Mc+3. O primeiro deve ser facilmente hidrolisado e não ser facilmente complexado com haletos, cianeto e amônia. O hidróxido de moscóvio I (McOH), o carbonato (Mc2CO3), o oxalato (Mc2C2O4) e o fluoreto (McF) devem ser solúveis em água; O sulfeto (Mc2S) deve ser insolúvel; e o cloreto (McCl), o brometo (McBr), o iodeto (McI) e o tiocianato (McSCN) devem ser apenas ligeiramente solúveis, pelo que a adição de ácido clorídrico em excesso não afectaria sensivelmente a solubilidade do cloreto de moscóvio I. Mc+3 deve ser tão estável como Tl+3 portanto, também deve ser uma parte importante da química do moscóvio, embora o seu homólogo mais próximo entre os elementos deve ser o congênere mais leve Bi+3. O fluoreto de moscóvio III (McF3) e o sulfeto (Mc2S3) devem ser insolúveis em água, semelhante aos correspondentes compostos de bismuto, enquanto que o cloreto de moscóvio III (McCl3), o brometo (McBr3) e o iodeto (McI3) devem ser prontamente solúveis e facilmente hidrolisados ​​para formar oxi-halogenetos tais como McOCl e McOBr, assim como o bismuto. Ambos moscóvio (I) e moscóvio (III) devem ser estados de oxidação comuns e sua estabilidade relativa deve depender muito dos ligantes a que eles estão complexados e a probabilidade de hidrólise.

Algumas possíveis reações do moscóvio incluiriam:

* 2Mc + 3H2 --> 2McH3

Reação altamente endotérmica, termodinamicamente desfavorável.

* 2Mc + 3X2 --> 2McX3

Reação com halogênios (X = Cl, Br ou I)

* 2Mc + 3F2 --> 2McF3
* McF3 + F2 --> McF5

Reação com flúor

* 4Mc + O2 --> 2Mc2O
* Mc2O + H2O --> 2McOH

* Mc2O + O2 --> Mc2O3

Reação com o ar.

* 2Mc + 2CH3CO2H → 2Mc(CH3CO2) + H2

Reação com ácidos orgânicos.

* 2Mc + 2HX → 2McX + H2

Reação com ácidos halogenídricos.

* 2Mc + 2HX → 2McX + H2

* 2McX + O2 → McOX

Oxidação dos mono-haletos ao ar.

* McCl3 + H2O --> McOCl + 2HCl

Hidrólise dos sais de Mc(III)

* Mc + 6HNO3 → Mc(NO3)3 + 3NO2

Reação com ácido nítrico concentrado.

* McI3 + 2KI → K2[McI5]

Complexação com iodeto.

* McNO3 + 2KI → McI + KNO3

Reação de dupla-troca em solução

## Fonte

* *Artigo elaborado a partir da tradução e adaptação desta página da Wikipédia em inglês.*

.