Baryum klorür

Baryum klorür, BaCl2 formüllü bir inorganik bileşik'tir. Bu bileşik baryum 'un suda-çözünür en yaygın tuzlarından biridir. Diğer baryum tuzlarının çoğu gibi beyaz, zehirli ve alevde sarı-yeşil bir renk verir. Ayrıca higroskopiktir, ilk önce dihidrat BaCl2(H2O)2' ye dönüşür. Laboratuvar ve endüstride kullanımı sınırlıdır.

Yapı ve özellikleri 
BaCl2 iki biçimde kristalize olur. Bir şekli kübik florit (CaF2) yapılı diğeri ortorombik kotunnit (PbCl2) yapılıdır. Her iki polimorfda, altıdan büyük koordinasyon sayıları için büyük Ba2+ iyonunun tercihini barındırır. Ba2+ 'nin koordinasyonu, florit yapısında 8 ve kotunit yapısında 9'dur. Kotunit-yapı BaCl2, 7-10  GPa basınçlarına maruz kaldığında üçüncü bir yapı olan monoklinik post-kotunnit faza dönüşür. Ba2+ 'nin koordinasyon sayısı 9'dan 10'a çıkar.

Sulu bir eriyikde BaCl2 basit bir tuz olarak davranır ve suda 1:2 elektrolittir ve çözeltisi nötr pH gösterir. Çözeltileri, kalın beyaz baryum sülfat çökeltisi oluşturmak için sülfat iyonu ile reaksiyona girer.

 Ba2+ + SO42− → BaSO4

Okzalat benzer bir reaksiyonu etkiler:
Ba2+ +  → BaC2O4

Sodyum hidroksit ile karıştırıldığında suda orta derecede çözünen dihidroksit verir.

Hazırlık 
Endüstriyel ölçekte, baritten (baryum sülfat ) iki aşamalı bir işlemle hazırlanır:
 BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

Bu ilk adım yüksek sıcaklıklar gerektirir.
 BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S

HCl yerine klor kullanılabilir.

Baryum klorür prensipte baryum hidroksit veya baryum karbonat'tan hazırlanabilir. Bu bazik tuzlar hidroklorik asit ile reaksiyona girerek hidratlı baryum klorür verir.

Kullanımları 
Ucuz olmasına rağmen, baryum klorür laboratuvar ve endüstride sınırlı uygulamaları vardır. Sanayide, baryum klorür esasen kostik klor tesislerinde tuzlu su çözeltisinin saflaştırılmasında ve ayrıca ısıl işlem tuzlarının imalatında, çeliğin sertleştirilmesinde kullanılır. 
Ayrıca Lithol red ve Red Lake C gibi kırmızı pigmentler yapmak için kullanılır.

Zehirliliği uygulanabilirliğini sınırlar.

Emniyet 
Baryum klorür, diğer suda çözünür baryum tuzları ile birlikte oldukça toksiktir. Sodyum sülfat ve magnezyum sülfat, çözünmezliği nedeniyle nispeten toksik olmayan BaSO4 oluşturdukları için potansiyel panzehirlerdir.

Kaynakça

Dış bağlantılar 

 Uluslararası Kimyasal Güvenlik Kartı 0614  . (susuz)
 Uluslararası Kimyasal Güvenlik Kartı 0615  . (dihidrat)
 Baryum klorürün endüstride kullanımı .
 ChemSub Çevrimiçi: Baryum klorür  .

Baryum bileşikleri
İnorganik bileşikler
Klorürler
Metal halojenürler
Piroteknik renklendiriciler