Hidrojen bromür

Hidrojen bromür, HBr formülüne sahip iki atomlu moleküldür. Renksiz bir bileşik ve bir hidrojen halojenürdür. Hidrobromik asit, su içinde bir HBr çözeltisidir. Hem HBr'nin susuz hem de sulu çözeltileri, bromür bileşiklerinin hazırlanmasında ortak reaktiflerdir.

HBr suda çok çözünür, oda sıcaklığında ağırlıkça % 68.85 HBr'de doymuş hidrobromik asit çözeltisi oluşturur. Kütlece % 47.6 HBr olan sulu çözeltiler, 124.3 °C'de kaynayan, kaynamış bir azeotrop karışımı oluşturur. Daha az kaynamış konsantre çözeltiler, sürekli kaynamış karışım bileşimine ulaşılıncaya kadar H2O açığa çıkarır.

Endüstriyel üretim
Hidrojen bromür (hidrobromik asit ile birlikte), hidrojen ve bromun 200 ila 400 °C arasındaki sıcaklıklarda birleştirilmesiyle üretilir. Reaksiyon tipik olarak platin veya asbest ile katalize edilir.

Laboratuvar sentezi 
HBr, çeşitli yöntemlerle sentezlenebilir. Laboratuvarda bir sodyum bromür veya potasyum bromür çözeltisinin fosforik asit veya sülfürik asitle damıtılmasıyla hazırlanabilir;

 KBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr

Konsantre sülfürik asit daha az etkilidir, çünkü HBr'yi broma okside eder:

2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O

Asit şu şekilde hazırlanabilir:

 bromun su ve kükürt ile reaksiyonu:

2 Br2 + S + 2 H2O → 4 HBr + SO2

 tetralinin bromlanması:

C10H12 + 4 Br2 → C10H8Br4 + 4 HBr

 fosfor asidi ile bromun azalması:

Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4 + 2 HBr

Susuz hidrojen bromür, geri akıştaki ksilende trifenilfosfonyum bromürün termolizi ile küçük bir ölçekte de üretilebilir.

Yukarıdaki yöntemlerle hazırlanan hidrojen bromür, Br2 ile kontamine edilebilir; bu, gazın oda sıcaklığında bir fenol çözeltisinden, tetraklorometan veya başka uygun bir çözücü içinde oda sıcaklığında (2,4,6-tribromofenol üretilmesi ve daha fazla HBr üretilmesiyle)  veya yüksek sıcaklıkta bakır sargılar veya bakır gazlı bez aracılığıyla.

Güvenlik 
HBr oldukça aşındırıcıdır ve solunması tahriş edicidir.

Kaynakça 

Hidrojen bileşikleri
İnorganik bileşikler