معادله نرنست

در الکتروشیمی معادله نرنست معادله‌ای است که به کمک آن می‌توان دترمینان کاهش پتانسیل در حالت تعادل و در سلول الکتروشیمیایی بدست آورد و می‌توان از روی ولتاژ (نیروی محرکه الکتریکی) نیز همین کار را انجام داد. این نام به افتخار کاشف این فرمول به نام والتر نرنست است.

دو فرمول نهایی (نیم‌پیل، پیل):
 پتانسیل تقلیل نیم-سلول:

 پتانسیل سلول کامل:

که:
  پتانسیل کاهشی نیم پیل
  پتانسیل الکترود استاندارد
  پتانسیل سلول (نیروی محرکه الکتریکی)
  پتانسیل استاندارد سلول
 R ثابت عمومی گازها (۸٫۳۱۴۴۷۲ J.K-۱.mol-۱)
 T دمای مطلق. (TK = ۲۷۳٫۱۵ + T°C.)
 a میزان فعالیت شیمیایی.  که  ضریب فعالیت نوع X است. (درحالی که ضرایب فعالیت با غلظت پایین به یک میل می‌کنند، فعالیت‌ها در معادله نرنست متناوباً با غلظت ساده جایگزین می‌شوند)
 F ثابت فارادی (اندازه بار بر مول الکترون، برابر با ۹٫۶۴۸۵۳۰۹×۱۰۴ C.mol-۱)
 z تعداد الکترون‌هایی است که در جریان برقکافت واکنش می‌دهند
 Q خارج قسمت واکنش است.

در دمای اتاق(۲۵ °C), RT/F برای پایانه‌ها ثابت ۲۵٫۶۷۹mV می‌توان جایگزین نمود.

.

معادله نرنست در فیزیولوژی برای پیدا کردن پتانسیل الکتریکی غشاء سلولی برحسب به یک نوع یون استفاده می‌شود

جستارهای وابسته 
 معادله گلدمن ـ هوجکین ـ کاتز
 پیل گالوانی
 سلول غلظتی

پیوند به بیرون 
 Nernst/Goldman Equation Simulator
 Interactive Nernst/Goldman Java Applet

الکتروشیمی
معادلات الکتروشیمیایی
معادلات