Γραμμομοριακότητα κατά βάρος

Η γραμμομοριακότητα κατά βάρος ή molality, m, δηλώνει τον αριθμό των moles της διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη (όχι διαλύματος). Έχει μονάδες mol/kg (S.I) ή molal ή m. Η molality είναι ανεξάρτητη από τις φυσικές συνθήκες όπως η θερμοκρασία και η πίεση, αφού ορίζεται βάση της μάζας και όχι του όγκου, σε αντίθεση με τη Molarity. Για το λόγο αυτό, είναι αυτή που προτιμάται για συγκρίσεις συγκεντρώσεων διαλυμάτων, σε διαφορετικές θερμοκρασίες.

Σε ένα αραιό υδατικό διάλυμα, σε θερμοκρασία δωματίου και σε κανονική ατμοσφαιρική πίεση, η molality και Molarity σχεδόν ταυτίζονται, διότι 1 kg νερού αντιστοιχεί περίπου σε όγκο 1 L. Επειδή μάλιστα το διάλυμα είναι αραιό, η προσθήκη της διαλυμένης ουσίας αφήνει τον όγκο ουσιαστικά αμετάβλητο. Ωστόσο, σε άλλες συνθήκες, αυτό συνήθως δεν συμβαίνει.

Παράδειγμα molality: διάλυμα θειικού οξέος 0.05 m σημαίνει ότι σε 1000 g νερού διαλύθηκαν 0.05 mol θειικού οξέος.

Σχετικά
 Γραμμομοριακότητα κατ΄ όγκο
 Εκφράσεις περιεκτικότητας και συγκέντρωσης διαλυμάτων

Χημικές ιδιότητες