次のような一般的なブレンステッドの酸塩基反応HA+H2O⇌H3O++A−{\displaystyle{\mbox{HA}}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\rightleftharpoons{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}+{\mbox{A}}^{-}}においては、pKa=−log⁡Ka=−log⁡{\displaystyle{\textrm{p}}K_{\mathrm{a}}=-\logK_{\mathrm{a}}=-\log{\frac{}{}}}A−{\displaystyle{\mbox{A}}^{-}}は酸HAの共役塩基を表す。
若有弱酸HA水解如下：HA+H2O⇌A−+H3O+{\displaystyle{\mbox{HA}}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\rightleftharpoons{\mbox{A}}^{-}+{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}}则方程写作：pH=pKa+log⁡{\displaystyle{\textrm{pH}}={\textrm{p}}K_{\textrm{a}}+\log{\frac{}{}}}又写作：pH=pKa+log⁡(){\displaystyle{\textrm{pH}}={\textrm{p}}K_{\textrm{a}}+\log\left({\frac{}{}}\right)}其中A−是HA失去质子后的形式，即其共轭碱。