銀

性質

純白銀顏色白，金屬光澤，質軟，摻有雜質後變硬，顏色呈灰、紅色。純白銀比重為10.5，熔點960.5℃，導電性能佳，溶於硝酸、濃硫酸中。銀的物理和化學性質與週期表第11族中的兩個同族元素銅、金相似。其47個電子排列在配置[Kr]4d¹⁰5s¹中，類似於銅（[Ar]3d¹⁰4s ¹）和金（[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹）；;第11族是d區塊中為數不多，但具有完全一致電子組態的族。這種獨特的電子結構在填滿的d副殼層上具有最高佔據s副殼銀是一種極其柔軟、富強韌性和延展性的過渡金屬，雖然它比金的稍差。銀以面心立方晶格結晶，體積配位數為12，其中只有單個5s電子軌域，類似於銅和金。與具有未填滿d殼層的金屬不同，銀中的金屬鍵缺乏共價特徵並且相對較弱。該觀察結果解釋了單晶銀的低硬度和高延展性。
層的單個電子，是造成金屬銀的許多奇異性質的原因。
銀具有明亮的白色金屬光澤，可以進行高度拋光 ，其特點是金屬本身的名稱成為顏色名。與銅和金不同，從填滿的d軌域帶激發電子到銀的s和p導帶所需的能量足夠大（約385 kJ / mol），它不再對應於可見區域的吸收，而是在紫外線區；因此銀不是有色金屬。 在長於450 nm的所有波長下，受保護的銀具有比鋁更大的光學反射率。在波長短於450 nm時，銀的反射率低於鋁的反射率，並在310 nm附近下降到零。
第11族中的元素普遍的具有極高的導電性和導熱性，因為它們的單個電子是自由且不與填滿的d副殼層相互作用，因為這種相互作用（在先前的過渡金屬中發生）降低了電子遷移。銀的導電性是所有金屬中最大的，甚至比銅還要大，但由於成本較高，因此不能廣泛用於該性能。射頻工程是一個例外，特別是在VHF和更高的頻率，其中鍍銀改善了導電性，因為這些電流傾向在導體表面而不是通過內部流動。在美國的第二次世界大戰期間，13540噸銀用於電磁鐵富集鈾，主要是因為銅的戰時短缺。純銀具有最高的任何金屬導熱係數，儘管碳（金剛石同素異形體）和超流體氦-4的導電率更高。銀較任何金屬具有最低的接觸電阻。
銀容易與銅、金以及鋅形成合金 具有低鋅濃度的鋅－銀合金可以被認為是銀中鋅的面心立方固體溶液，因為銀的結構不變，而隨著添加更多的鋅，電子濃度升高。 增加電子濃度進一步形成體心立方（電子濃度1.5），複雜立方（1.615）和六方密堆積相（1.75）。

物理性質

銀是11族元素，延展性好（僅次於金），有明亮的銀白色金屬光澤，拋光度高。在受保護的環境中，銀對波長450奈米以上的光波反射率比鋁高，對波長450奈米以下的光波反射率不如鋁，對波長310奈米的光波反射率降為零。
銀的導電性在所有金屬中最高，比銅還高，但在電氣中由於價格高昂，應用並不廣。但射頻工程是個例外，特別是在甚高頻以上的頻段，鍍銀能夠顯著增加元件和導線整體的導電性，因為高頻電流會集中在導體的表面而非內部。二戰中美國生產濃縮鈾的電磁鐵用了13450噸銀，這是因為戰時缺銅。
純銀在金屬中導熱性最高，但低於非金屬中的碳（金剛石）和超流體氦-4。
密度：10.5克/立方厘米
熔點：961.93℃
沸點：2213℃
其他性質：富延展性，是導熱、導電性能很好的金屬。第一電離能7.576電子伏。化學性質穩定，對水與大氣中的氧都不起作用；易溶於稀硝酸、熱的濃硫酸和鹽酸、熔融的氫氧化鹼。晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。晶胞參數：a = 408.53 pm
b = 408.53 pm
c = 408.53 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

同位素

自然界存在的銀有兩種穩定同位素：¹⁰⁷Ag和¹⁰⁹Ag，其中前者的豐度略高（51.839%）。銀的兩種同位素的豐度幾乎相同，這在元素週期表中十分罕見（溴是另一個例子）。銀的原子量是107.8682 (2) 克/摩爾。已確定銀的二十八個放射性同位素的特性，其中最穩定的依次是¹⁰⁵Ag（半衰期41.29天），¹¹¹Ag（半衰期7.45天），¹¹²Ag（半衰期3.13小時）。銀有很多亞穩態核素，其中最穩定的依次是¹⁰⁸ᵐAg（半衰期418年），¹¹⁰ᵐAg（半衰期為249.79天），¹⁰⁶ᵐAg（半衰期8.28天）。其餘的放射性同位素的半衰期皆短於一小時，大部分短於三分鐘。
銀的同位素原子量從92.950（⁹⁴Ag）到129.950（¹³⁰Ag）不等。豐度最高的穩定同位素（¹⁰⁷Ag）之前的同位素的衰變類型主要是電子捕獲，生成鈀（46號元素）的同位素，而¹⁰⁷Ag之後的同位素的衰變類型則主要是β衰變，生成鎘（48號元素）的同位素。
¹⁰⁷Pd β衰變成¹⁰⁷Ag的半衰期為650萬年。鐵隕石是僅有的「鈀-銀比」高到可以測量¹⁰⁷Ag富度變化的物體。由放射性產生的¹⁰⁷Ag首次發現於1978年美國聖塔克拉拉的隕石。發現者提出，一些小型鐵核的行星與其異體，可能是在一千多萬年前的核合成事件中產生的。從這熔化過的星球本體中，觀察到的¹⁰⁷Pd–¹⁰⁷Ag比值，反映出早期太陽系的吸積中應存在著不穩定的核種。

經濟用途

已知最早的硬幣是在公元前600年左右在小亞細亞的呂底亞（Lydia)王國鑄造的。 呂底亞的硬幣是琥珀金（Electrum）製成的，這是一種天然存在的金和銀的合金，可在呂底亞境內使用。 從那時一直到20世紀，白銀皆為貨幣之基準且散布世界各地，其中以白銀的固定重量作為標準經濟單位。 幾個世紀以來著名的銀幣包括希臘的德拉克馬、羅馬的第納里烏斯、伊斯蘭的迪拉姆、來自古印度的喀爾巴那和從莫臥兒帝國時代起的盧比（由銅和金幣組成），和西班牙比賽塔。
用於製造錢幣的銀量相對用於其他目的的銀量隨時間波動很大， 例如：在戰時，人們往往將更多的銀用於製造錢幣來為戰爭提供資金。
如今，銀的ISO代碼為ISO 4217 XAG，是四種貴金屬中的一種（其他為鈀、鉑和金）。銀幣由鑄棒或鑄錠製成，壓製成正確的厚度，進行熱處理，然後切割取出粗坯。 再將這些粗坯在壓模機中研磨和鑄造； 現代壓鑄機每小時可生產8000銀幣。

價值

截至2018年7月，白銀的價值約為每公斤495美元，約合每盎司15.5美元。
白銀價格通常以特洛伊盎司計。  1金衡盎司等於31.1034克。  2015年，中國恢復了公制，目前銀和金的價格是以克為單位。 倫敦白銀價格每天在倫敦時間的中午發布一次。 該價格由幾家主要的國際銀行共同制定，倫敦金銀市場成員使用當天價格進行交易。 價格通常以美元（USD）、英鎊（GBP）和歐元（EUR）顯示。

名稱來源

銀拉丁原名為argentum，是其化學符號的來源。
因為銀的活躍性低，其元素型態易被發現亦易提取，故此在古時的中國和西方分別已被認定為五金和煉金術七金之二，僅於金之後一名。
古代西方的煉金術和占星術也有將金屬中的銀與七曜中的月連結，又為金和日之後一名。
「銀」這個詞出現在盎格魯撒克遜人的各種單字中，例如：seolfor和siolfor。 從德語中可以看到類似的字眼（古高地德語silabar和silbir）。 化學符號Ag來自拉丁語中的銀 argentum（古希臘語ἄργυρος），意為「白色」或「 閃亮的」，這是金屬的原始印歐語詞彙，無法在德語、巴爾托語和 斯拉夫語中找到此詞義。 巴爾托·斯拉夫語對白銀的說法與日耳曼語非常類似（例如俄語 серебро及波蘭語 srebro，立陶宛語 sidabras）而且它們可能有共同的起源，雖然這是尚未確定的，一些學者猜測以阿卡德語中 sarpu:"精煉 銀" 作為這些單字的起源，與sarapu這個詞相關(意指改善或冶煉)。

其它價態化合物

銀還能形成其它價態的化合物，如氟化亞銀（Ag₂F）、二氟化銀（AgF₂）、一氧化銀（AgO）等。

在生物中作用

銀的離子以及化合物對某些細菌、病毒、藻類以及真菌顯現出毒性，但對人體卻幾乎是完全無害的。銀的這種殺菌效應使得它在活體外就能夠將生物殺死。然而，銀製品的測試以及標準化卻存在很大難度。
希波克拉底曾經有描述銀在治療和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾經用銀瓶子來盛放水、酒和醋，以此防止這些液體變壞。20世紀初期，人們也曾把銀幣放在牛奶，以此來延長牛奶的保鮮期。銀的殺菌機制長期以來一直為人們所爭論探討，但至此還沒有確鑿的定論。其中一個很好的例子是微動力效應，成功的解釋了銀離子對微生物的作用，但卻不能解釋其對病毒的作用。
凝膠以及繃帶大量使用銀。銀的抗菌性來源於銀離子。由於銀離子可以和一些微生物用於呼吸的物質（比如一些含有氧、硫、氮元素的分子）形成強烈的結合鍵，以此使得這些物質不能為微生物所利用，從而使得微生物窒息而亡。
在抗生素發明之前，銀的相關化合物曾在第一次世界大戰時用於防止感染。
銀作為效用廣泛的抗菌劑正在進行新的應用。其中一方面就是將硝酸銀溶於海藻酸鹽中，用於防止傷口的感染，尤其是燒傷傷口的感染。2007年，一個公司設計出一種表面鍍上銀的玻璃杯，這種杯子號稱具有良好的抗菌性。除此之外，美國食品和藥品管理協會（FDA）最近也審批通過了一種內層鍍銀的導氣管的應用，因為研究表明這種導氣管能夠有效的降低導氣管型肺炎。
銀並不會對人的身體產生毒性，但長期接觸銀金屬和無毒銀化合物也會引致銀質沉著症(Argyria)。因為身體色素產生變化，皮膚表面會顯出灰藍色，雖無毒性，但會影響外觀。