铕

物理性質

銪是一種可延展金屬，硬度與鉛相約。其晶體結構為體心立方。銪的一些性質和其半滿的電子層有很大的關係。在鑭系元素中，銪的熔點第二低，密度則最低。
在冷卻至1.8 K、加壓至80 GPa時，銪會變成超導體。這是因為，銪在金屬態下化合價為二，在受壓的情況下化合價變為三。二價狀態下強大的局域磁矩（J = ⁷/₂）抑制了超導相態，而三價時的磁矩為零，因此超導性質得以發揮。

二價和三價銪

銪一般顯三價態，但有時也會形成二價化合物。這在幾乎完全形成三價化合物的鑭系元素中是比較少見的。銪的+2態的電子排布為4f⁷，因為半滿的f殼層有更高的穩定性。在大小和配位數方面，銪(II)和鋇(II)相似。例如，兩者的硫酸鹽都很難溶於水。二價銪是一種弱還原劑，且會在空氣中氧化成三價銪化合物。在缺氧條件（特別是地熱條件）下，二價銪足夠穩定，所以會摻入鈣以及其他鹼土金屬的礦物之中。這種離子交換過程是「負銪異常」現象的基礎，即鑭系元素礦物（如獨居石）的銪含量相對顆粒隕石含量偏少。氟碳鈰礦（Bastnäsite）的負銪異常比獨居石輕微，因此成為了今天銪元素的主要來源。雖然銪的濃度一般很低，但由於它的二價離子可以很容易從其他三價鑭系元素中分離出來，所以較易取得。

同位素

自然形成的銪元素由兩種同位素組成：¹⁵¹Eu和¹⁵³Eu，後者的豐度為52.2%，比前者稍高。¹⁵³Eu是穩定同位素，但¹⁵¹Eu則會進行α衰變，半衰期為5+11
−3×10¹⁸ 年，即在1公斤自然銪樣本中大約每2分鐘發生一次α衰變事件。這一數值與理論預測值吻合。除了自然的放射性同位素¹⁵¹Eu以外，已知的人造放射性同位素共有35種，其中最穩定的有¹⁵⁰Eu（半衰期為36.9年）、¹⁵²Eu（13.516年）和¹⁵⁴Eu（8.593年）。所有剩餘的放射性同位素半衰期都在4.7612年以下，且大部份小於12.2秒。銪共有8種亞穩態，最穩定的有¹⁵⁰ᵐEu（半衰期為12.8小時）、¹⁵²ᵐ¹Eu（9.3116小時）和¹⁵²ᵐ²Eu（96分鐘）。
質量比¹⁵³Eu低的同位素衰變模式主要是電子捕獲，並一般產生釤的同位素；質量更高的則主要進行β⁻衰變，並一般產生釓的同位素。

存量

銪在自然界中不以單體出現。許多礦物都含有銪，其中最重要的包括：氟碳鈰礦、獨居石、磷釔礦和鈰鈮鈣鈦礦。
相對其他稀土元素來說，銪有時會在礦物中具有偏高或者偏低的含量，這種現象稱為銪異常。地球化學和岩石學的微量元素分析常用到銪元素，以了解火成岩的形成過程。通過分析銪異常情況，可有助重建一套火成岩之間的關係。
少量的二價銪（Eu²⁺）可以作為某些螢石（CaF₂）樣本的亮藍色螢光激活劑。Eu³⁺在高能粒子照射下會變為Eu²⁺。這種螢光礦物可以在英國北部Weardale及周邊地區。英文中的螢光一詞（fluorescence）就是來自此處所發現的螢石（fluorite）。直到很久以後人們才發現，螢光是礦石中的銪所造成的。

生產

銪一般和其他的稀土元素一同出現，所以是一起開採，並之後再分離開來的。氟碳鈰礦、鈰鈮鈣鈦礦、磷釔礦和獨居石等礦石中含有可開採量的稀土元素。首兩種為正磷酸鹽礦物LnPO₄（Ln表示除鉕以外所有的鑭系元素），磷釔礦為氟碳酸鹽礦物LnCO₃F。獨居石同時含有釷和釔，而釷及其衰變產物都具有放射性，使處理過程更為困難。從原礦萃取和分離各種鑭系元素的方法有幾種。方法的選擇要考慮礦物的成份和濃度，以及每種鑭系元素在礦物濃縮物中的分布。礦石首先經過烘烤，再經酸鹼來回浸溶，形成鑭系元素的混合濃縮物。如果其中鈰居多，就可將鈰(III)轉化為鈰(IV)，從而沉澱出來。利用溶劑萃取法或離子交換層析法能夠增加銪在混合物中的比例。用鋅、鋅汞齊、電離等方法可以把銪(III)轉化為銪(II)。後者的化學性質和鹼土金屬相似，因此可以以碳酸鹽的形態沉澱出來，或與硫酸鋇共沉澱。要製備銪金屬，可以對熔融三氯化銪（EuCl₃）和氯化鈉（NaCl）或氯化鈣（CaCl₂）的混合物進行電離，以石墨電解槽作為陰極，石墨作為陽極。反應同時也會產生氯氣。
世界上有多個出產銪的大型礦藏。中國內蒙古的白雲鄂博鐵礦含有大量的氟碳鈰礦和獨居石，估計稀土金屬氧化物的含量有3600萬噸，因此它是目前世界上最大的礦藏。中國依靠白雲鄂博鐵礦在1990年代成為了最大的稀土元素產國。所產出的稀土元素中，只有0.2%是銪。1965年至1990年代，美國加州山口（Mountain Pass）稀土礦場是全球第二大稀土元素來源。當地的氟碳鈰礦含有較高濃度的輕稀土元素（鑭至釓、鈧、釔），而銪含量則只有0.1%。俄羅斯西北部的科拉半島出產鈰鈮鈣鈦礦，是另一個大型稀土元素產地。除鈮、鉭和鈦以外，它擁有高達30%的稀土元素，因此是這些元素在俄羅斯的最大來源。

化合物

在大多數條件下，銪化合物都具有+3氧化態。在這些化合物中，銪(III)通常與6至9個含氧配位體（通常為水）成鍵。銪的氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽都可溶於水和極性有機溶液。具親脂性的銪配合物一般擁有類似乙醯丙酮的配位體，例如EuFOD。

研究歷史

雖然銪存在於大部份稀有元素礦物之中，但由於分離過程的困難，所以直到19世紀末該元素才被分離出來。威廉·克魯克斯在1885年對稀有元素的螢光光譜進行過分析，其中的一些「異常」譜線後來發現來自於銪元素。
保羅·埃米爾·勒科克·德布瓦博德蘭於1890年首次發現銪元素。他在釤釓濃縮物的分餾提取物中，觀測到了既不屬於釤，又不屬於釓的譜線。然而，一般的說法是法國化學家尤金·德馬塞發現了銪。他在1896年懷疑新發現的釤樣本中有一種未知元素的污染物，並在1901年成功將其分離出來。他依據歐洲的名稱「Europe」將此元素命名為「Europium」。
1960年代初，人們發現了摻銪正釩酸釔紅色磷光體。但在彩色電視機工業即將革新之時，獨居石加工廠卻無法維持足夠的銪元素供給，因為獨居石的銪含量一般只在0.05%左右。當時莫利礦業位於加州山口的氟碳鈰礦藏即將開啟運作，當地的稀土礦含有異常高的0.1%銪含量，所以能夠支撐這一工業。在銪磷光體被發現之前，彩色電視機的紅色磷光體很弱，以致其他顏色的磷光體須要抑制才能保持顏色的平衡。銪磷光體能產生明亮的紅光，因此不再須要調低別的顏色，彩色電視機的亮度也可以大大提高。自此銪就一直用於電視機和電腦螢屏的生產中。加州山口稀土礦場之後面臨中國白雲鄂博鐵礦的競爭，後者能產出銪含量為0.2%的礦石。
弗蘭克·斯佩丁（Frank Spedding）對發展離子交換技術所作出的貢獻在1950年代中革新了稀土工業。他曾自述在1930年代在做有關稀土元素的演講時，一位老人說要向他獻上幾磅重的氧化銪。當時這算作是極大量的銪，所以斯佩丁並沒有認真對待。但不久後他確實收到了內含幾磅氧化銪的郵件。這位老人正是發展了氧化還原銪純化方法的赫伯特·紐比·麥科伊（Herbert Newby McCoy）。

應用

銪的商業用途非常有限。幾乎所有應用都用到銪在+2或+3氧化態下的磷光特性。
在雷射器和其他光電裝置中，銪可以作玻璃的摻雜劑。三氧化二銪是一種常用的紅色磷光體，用於CRT電視機和螢光燈中。它也是釔基磷光體的激活劑。彩色電視機屏含有0.5至1克銪元素。三價銪磷光體能給出紅光，但二價銪的螢光顏色則取決於主體晶格，一般靠近藍色。兩種銪磷光體（紅、藍）加上黃綠色的鋱磷光體，可產生「白」光。通過調節不同磷光體的比例，可以產生不同色溫的白光。這種螢光系統一般應用在螺旋型螢光燈泡中。一些電視機和電腦螢屏也同樣使用這種系統作為其三個原色。螢光玻璃的生產也用到了銪。除摻銅硫化鋅之外，另一種持續發光的較常見磷光體就是摻銪氯酸鍶。銪的螢光性質還能用在新葯研發篩選過程中，以追蹤生物分子的相互作用。歐羅紙幣的防偽磷光體也含有銪。
銪配合物，如Eu(fod)₃，可以用作核磁共振光譜法的位移試劑，但這項應用已近乎被平價超導磁鐵所淘汰。手性位移試劑（如Eu(hfc)₃）今天仍被用於測量對映異構體純度。

安全

沒有明確證據顯示銪的毒性比其他的重金屬高。氯化銪的急性腹腔注射半數致死量（LD₅₀）為550 mg/kg，急性口服LD₅₀為5000 mg/kg。硝酸銪的腹腔注射LD₅₀為320 mg/kg，口服LD₅₀超過5000 mg/kg。
粉狀的銪金屬有自燃或爆炸的危險。