相对论量子化学

轨道能量

考虑相对论效应时，s轨道的能量显著下降，p轨道的能量也有所下降。这增强屏蔽效应，导致d轨道和f轨道的能量的上升。这样的变化结果就是轨道之间的能量差明显增大。

电子亚层分裂

由于自旋-轨道作用，角量子数l>0的电子亚层将分裂成两个亚组，l分别为+1/2和-1/2，其中前者的能量下降。

径向变化

根据狭义相对论，电子高速运动时质量会增大，而电子与原子核之间的库仑力不变，因此它运行的轨道半径会减小。s轨道的这种轨道收缩最为明显，这会导致键长的缩短和诸多化学性质的变化。

性质的变化

物理性质和化学性质最终都取决于电子的能量和分布。对于重元素，必须考虑相对论效应才能对其性质作出准确描述。元素周期表是科学家们以当时已发现的元素的周期性规律为基础建立的。实际上，以此建立的化学模型给它带来生命力。然而，第6周期元素（Cs-Rn）与第5周期元素（Rb-Xe）与上一周期元素的物理性质和化学性质有许多差别，显示出明显的相对论效应。金以及电子排布类似的铂和汞的相对论效应特别显著。由于电子排布接近4f和5d全充满电子，这三种元素是除超铀元素以外相对论效应最大的元素。

物理性质

受相对论效应影响，第6周期过渡金属元素熔点变化更大。其中钨是熔点最高的金属，而汞是熔点最低的金属。因为6s轨道收缩，能量下降，使得本周期元素有6个价轨道，这些轨道中的电子都能参与形成金属键。由于这些价轨道和配位环境的对称性很高，每个轨道都能有效成键，不会形成非键轨道。平均每个原子形成3个成键轨道和3个反键轨道。
从铯到钨，电子全部填入成键轨道组合成的能带，能量降低，金属键增强，熔点升高。而从钨到汞，电子填入反键轨道，能量升高，金属键减弱，熔点下降。汞的成键轨道和反键轨道全部填满，金属键很弱，因此在常温下就呈液态。
金、银和铝的反射率已经在右图中给出。人眼会看到波长大约为600纳米的电磁波，即黄光。从金的光谱反射率曲线中可得出，金呈黄色的原因显然是它吸收除黄光以外的其他色光，并将黄光反射到观察者眼中。
电子从5d能级到6s能级的跃迁导致这种现象。银的电子也能发生类似的跃迁，但是银的相对论效应比金小得多，尽管4d轨道略微扩张、5s轨道略微收缩，4d-5s的能量差仍然远大于金原子中5d-6s的能量差。因此，如果不考虑相对论效应，金应当是白色的，这显然与事实矛盾。相对论效应使得5d轨道能量上升，而6s轨道能量降低，减小能隙。近期才完成的金的介电常数理论计算也表明，不考虑相对论效应的话金的吸收带将移动至紫外区，呈现与银类似的白色。金属铯作为能获得可观察量的最重碱金属，也显现出相对论效应的影响。其他碱金属都是银白色，而金属铯呈现出独特的银金色。
除了过渡元素以外，相对论效应对主族元素也有一定影响。例如Bi(C₆H₅)₅的紫色和PbCl₆²⁻的黄色就是相对论效应引起的LUMO稳定化造成的，因为类似的锑和锡化合物是无色的。亚硝酸铅则不同，它的颜色是亚硝酸根的单线态-三线态转化与铅离子的自旋-轨道作用共同作用的结果。

汞

汞（Hg）在常温下（凝固点-39 °C）是一种液体，也是惟一一种常温下呈液态的金属。汞的金属键与附近的元素（镉的熔点为321 °C，金更高达1064 °C）相比特别弱。镧系收缩效应可以部分解释该问题，但它不能完整地说明这种反常现象。在气相中的汞也与其他金属不同，它大部分以单原子形式Hg(g)存在，Hg₂²⁺(g)也存在，因为键长的相对缩短使它变得稳定。
Hg₂(g)不存在，因为6s²轨道由于相对论效应而收缩。因此它对任何化学键的形成只有微弱作用。实际上Hg-Hg键的主要成分是范德华力，这也解释了Hg-Hg键如此之弱的原因，这导致它在室温呈液态。Au₂(g)和Hg(g)是类似的，至少与H₂(g)和He(g)具有类似的外层电子。因为相对论效应引起的轨道收缩，具有6s²结构的气态汞可被称作伪惰性气体。
相对论效应也使汞表现出比同族元素更高的氧化态，能形成四氟化汞等化合物。三氟化汞本身是不稳定的，但它的二聚体Hg₂F₆和配合物HgF₄⁻可能是稳定的。理论研究表明，高价汞烷（HgH₄和HgH₆）有可能存在，因为等电子体PtD₄²⁻和AuH₄⁻已有报道。

铂

铂能形成Pt²⁻离子，该离子存在于下文介绍的Cs₂Pt中。Pt₂²⁻是Hg₂²⁺和Au₂的等电子体。BaPt中不含有这种离子，而是通过Pt-Pt键形成链状化合物。电荷迁移研究表明，每个钡原子只向铂原子提供一个电子，这种物质被认为是第一种含有过渡金属津特耳（Zintl）离子的化合物。固态Ba₃Pt₂中哑铃形的p电子云重叠形成Pt-Pt键，而Ba₂Pt采用氯化镉型结构，该化合物的结构可以写成(Ba²⁺)₂Pt²⁻·2e⁻。电化学和X射线光谱学研究证明其中铂的氧化态确实为负值。
相对论效应增加Pt(VI)化合物的稳定性，尽管它们依然是强氧化剂。六氟化铂的电子亲和能为7电子伏特，能够得电子形成PtF₆⁻和PtF₆²⁻。到现在为止，尽管理论计算表明六氟化钯是稳定的，但还没有任何关于Pd(VI)化合物的报道，这可能与4d电子的相对论效应较弱有关。
理论计算表明，八氟化铂是不稳定的，因为在很低的温度它还能自发地分解产生氟。在10K下，使用激光消融技术在氩和氧的混合物中处理铂原子，产生具有D₃ₕ对称性的三氧化铂。在气相中或使用基质隔离技术，铂还能结合稀有气体原子形成依靠范德华力结合的超分子Ng-Pt-Ng（Ng代表稀有气体原子）。

其他过渡元素

铱能形成反常的+8氧化态化合物四氧化铱，理论计算甚至表明+9氧化态的[IrO₄]⁺可能存在。
关于更多元素的氧化态，可参阅这篇综述。

p区元素

第6周期p区元素受到相对论效应影响，6s²电子对难以电离，被称作惰性电子对效应。这使得铊、铅和铋的稳定氧化态分别为+1、+2和+3，比主族数低2（放射性元素研究较少）。不仅如此，p区元素在一些特殊的化合物能呈现出更低的氧化态，这是较轻同族元素所罕见的。
铊能与碱金属形成金属互化物M₆Tl₆（M=K、Rb、Cs），其中Tl₆⁶⁻由于四方畸变而具有D₄ₕ对称性。而BaTl₃中有明显的Tl-Tl相互作用。其他更加复杂的铊原子簇阴离子也有报道（例如：K₆Tl₁₇）。
铅能形成多种原子簇阴离子，其中最常见的就是Na₄Pb₉中的Pb₉⁴⁻。铅与碱金属形成的最稳定的合金中原子个数比均在1：4左右。惰性电子对效应导致铅的四氟化物很不稳定，只有四氟化铅在室温下稳定，四氯化铅在此温度下缓慢分解。四溴化铅和四碘化铅只有在超低温下才能通过基质隔离技术制得，虽然有其他制法的报道但都未被确认。
铋也能形成多种金属互化物，而且能形成单原子的Bi³⁻离子，例如符合化合价的Na₃Bi。在M₁₁Bi₁₀（M=Sr、Ba）还含有较复杂的Bi₂⁴⁻和Bi₄⁴⁻。虽然理论上存在，但是目前没有发现真正的-1氧化态铋化合物。铋的+1氧化态存在于溶液和Bi₁₀Hf₃Cl₁₈中，但是一卤化铋中含有铋原子簇，因此不是严格意义上的+1氧化态。含有Bi₂分子的化合物也已制得。

s区元素

铯是一种典型的碱金属，相对论效应对它的影响很小。它与钠、钾、铷一样都能形成碱金属负离子Cs⁻。有报道称在铯化物中可能存在三原子阴离子Cs₃³⁻。铯能与铂形成金属间化合物Cs₂Pt，其中含有Pt²⁻离子。这种深红色的固体采用Ni₂In型结构，每个铂原子周围有九个铯原子，形成三冠三棱柱形的配位多面体。
钡能与铂形成特殊的金属间化合物Ba₂Pt。每个钡原子都只向铂提供一个电子，说明6s轨道的稳定性有所上升。实验发现，Ba和Ba₂的极化率都与考虑相对论效应的计算符合得很好。

s区元素

第7与第8周期元素都是放射性元素，许多种元素还没有获得。这使得对它们的研究十分困难，但理论计算已经证明它们受相对论效应的影响比第6周期元素更显著。事实上，只有钫、氡、鿔三种元素的相对论效应有过较多的研究。
理论计算表明，钫和镭的电负性甚至比上一周期的铯和钡大，这与元素周期律的推测恰好相反。这造成CsFr分子中的电子云偏向钫，以及钫的氧化物比铯具有更大的共价性。镭的性质也因电负性的反常变化而变化。

过渡元素

通常认为铀的最高氧化态为+6，然而计算表明六氧化铀可能存在，但氧化态并不是+12。其中具有D₂ₕ对称性的³D₂ₕ-UO₂(η²-O₂•)₂能量最低，氧化态为+8。
对超重元素相对论效应的研究较少，其中主要的信息如下。对于超重元素，由于受相对论效应的强烈影响，它们的化学性质和元素周期律推断的结果有一定差别。
𬭊（Db）元素的7s电子轨道相对收缩25%。𬭳（Sg）元素和同族的铬、钼、钨相比，它的7s轨道与6d轨道的能级顺序发生反转，其结果是7s轨道能量比6d轨道能量还低。将鿔吸附在金表面，与其他放射性同位素进行比较，发现它的沸点在汞和氡之间。鿔与卤素形成的共价键比汞更弱，也说明它的相对论效应比汞更明显。

p区元素

p区重元素受相对论效应影响同样明显。例如第118号元素Og可能不是惰性气体，而且是一种固体。甚至有计算表明它的电子亲和能为+0.064eV，也就是说，它可能形成前7周期元素中最大的单原子阴离子Og⁻。