Sunfua

Dẫn xuất kim loại

Các dung dịch nước của các cation kim loại chuyển tiếp phản ứng với các nguồn sunfua (H₂S, NaHS, Na₂S) tạo thành các kết tủa sunfua rắn. Các sunfua vô cơ này thường có độ tan rất thấp trong nước và nhiều loại có liên quan đến các khoáng chất có cùng thành phần (xem bên dưới). Một số ví dụ thường gặp là màu vàng sáng loại CdS hay "cadimi vàng". Màu xỉn đen hình thành trên bạc là Ag₂S. Các loại này đôi khi được gọi là muối. Trong thực tế, liên kết trong các sunfua kim loại chuyển tiếp có tính cộng hóa trị cao, điều này làm tăng tính chất bán dẫn của chúng, do đó nó liên quan đến các màu đậm. Một số có ứng dụng thực tế như sắc tố, trong các tế bào năng lượng mặt trời, và như chất xúc tác. Nấm Aspergillus niger đóng một vai trò trong việc hòa tan các sunfua kim loại nặng.

Địa chất

Nhiều quặng kim loại quan trọng là sunfua. Các ví dụ phổ biến là: argentite (bạc sunfua), chu sa (thủy ngân), galen (chì sunfua), molypdenit (molypden sunfua), pentlandit (niken sunfua), realgar (asen sunfua), và stibnite (antimon), sphalerit (kẽm sunfua), và pyrit (sắt(II) disunfua), và chalcopyrit (sắt-đồng sunfua).

Ăn mòn gây ra bởi sunfua

Sunfua tự do hòa tan (H₂S, HS⁻ và S²⁻) là những chất ăn mòn mạnh với nhiều kim loại như thép, thép không gỉ và đồng. Sunfua có trong dung dịch nước gây sự ăn mòn dưới ứng suất (SCC) của thép. Ăn mòn là một mối quan tâm lớn trong nhiều ngành công nghiệp chế biến sunfua: các nhà máy mỏ sunfua, giếng dầu sâu, đường ống vận chuyển dầu, nhà máy giấy Kraft.
Ăn mòn bởi vi sinh vật (MIC) hay ăn mòn sunfua sinh học cũng được gây ra bởi vi khuẩn khử sunfat, chúng tạo ra sunfua thoát ra trong không khí và bị oxy hóa trong axit sulfuric bởi vi khuẩn oxy hóa lưu huỳnh. Axit sulfuric sinh học phản ứng với các vật liệu trong hệ thống thoát nước và thường gây ra tổn thất hàng loạt, nứt các ống thoát nước và cuối cùng là sự phá vỡ về cấu trúc. Loại suy thoái này là một quá trình nghiêm trọng ảnh hưởng đến hệ thống thoát nước trên toàn thế giới và dẫn đến chi phí phục hồi rất cao.
Quá trình oxi hóa sunfua cũng có thể tạo thành thiosunfat -  một chất trung gian chịu trách nhiệm cho các vấn đề nghiêm trọng của rỗ ăn mòn thép và thép không gỉ trong khi môi trường cũng được axit hóa bởi việc tạo ra axit sulfuric khi quá trình oxy hóa được tăng cường.

Hóa học hữu cơ

Trong hóa học hữu cơ, "sunfua" thường được đề cập đến liên kết C–S–C, mặc dù thuật ngữ thioete ít mơ hồ hơn. Ví dụ, thioete dimetyl sunfua là CH₃–S–CH₃. Polyphenylene sunfua (xem bên dưới) có công thức đơn giản nhất (công thức thực nghiệm) là C₆H₄S.Thỉnh thoảng, thuật ngữ sunfua đề cập đến các phân tử chứ nhóm chức –SH. Ví dụ, metyl sunfua có thể có nghĩa là CH₃–SH. Mô tả ưu tiên cho các hợp chất chứa SH là thiol hoặc mercaptan, ví dụ, metanthiol, or metyl mercaptan.

Disunfua

Sự nhầm lẫn phát sinh từ các ý nghĩa khác nhau của thuật ngữ "disunfua". Molypden disunfua (MoS₂) bao gồm các gốc sunfua khác biệt, kết hợp với molypden ở trạng thái oxy hóa chính thức +4 (tức là, Mo⁴⁺ và hai S²⁻). Sắt disunfua (pyrit, FeS₂) mặt khác bao gồm S²⁻
₂,hoặc dianion ⁻S–S⁻, kết hợp với sắt hóa trị II ở trạng thái oxy hóa chính thức +2 (ion sắt: Fe²⁺). Dimetyldisunfua có liên kết hóa học CH₃–S–S–CH₃, trong khi cacbon disunfua không có liên kết S–S, mà là S=C=S (phân tử luyến tính tương tự như CO₂). Thông thường trong hóa học lưu huỳng và hóa sinh, thuật ngữ disunfua thường được gán tương tự lưu huỳnh của liên kết peroxit –O–O–. Liên kết disunfua (–S–S–) đóng một vai trò quan trọng trong cấu tạo của protein và trong hoạt động xúc tác của các enzym.

An toàn

Nhiều sunfua kim loại không hòa tan trong nước nên chúng có thể không độc hại lắm. Một số sunfua kim loại, khi tiếp xúc với một axit khoáng mạnh, bao gồm axit dịch vị, sẽ giải phóng hydro sulfua độc hại.
Sunfua hữu cơ rất dễ cháy. Khi một sunfua cháy nó tạo ra khí lưu huỳnh dioxit (SO₂).
Hydro sulfua, một số muối của nó, và hầu như tất cả các sunfua hữu cơ có mùi hôi mạnh và thối; sinh khối thối rữa giải phóng chúng.