Alkana

Alkana merupakan hidrokarbon alifatik dan hidrokarbon tepu. Formula am alkana ialah CₙH₂ₙ₊₂ di mana n bersamaan 1,2,3, dan seterusnya; dan merupakan siri homolog hidrokarbon yang penting. Susunan elektron karbon ialah 2.4 atau 1s² 2s² 2p² dan boleh menerima sehingga empat ikatan. Dalam alkana, setiap atom karbon terikat kepada empat atom lain dan ia tidak boleh menerima lagi atom hidrogen. Semua atom dalam satu-satu alkana membentuk ikatan tunggal sahaja iaitu ikatan σ (sigma). Ikatan ini terletak di antara satu atom karbon dengan atom karbon lain ataupun dengan atom hidrogen. Sudutnya pula ialah 109.5ᵒ.
Alkana adalah agak stabil terhadap tindak balas kimia, dan ia bersifat kurang reaktif kerana atom-atomnya terikat antara satu sama lain dengan kuat. Ia tidak bertindak balas dengan air bromin atau larutan kalium manganat (VII) berasid tetapi bertindakbalas dengan halogen dalam sinar ultraungu.
Ia menghasilkan sedikit jelaga apabila terbakar berbanding dengan alkena disebabkan oleh peratusan karbon dalam molekulnya yang lebih rendah.

Keadaan fizik

Apabila menuruni siri alkana, sifat fiziknya berubah secara beransur-ansur. Pada suhu bilik, metana sehingga butana wujud sebagai gas manakala pentana sehingga heksadekana, C₁₆H₃₄ wujud sebagai cecair. Heptadekana, C₁₇H₃₆ dan seterusnya wujud sebagai pepejal berminyak.

Takat lebur dan takat didih

Alkana wujud sebagai molekul kovalen ringkas. Oleh itu, alkana mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah kerana molekul-molekulnya ditarik oleh daya van der Waals yang lemah jadi hanya sedikit haba yang diperlukan untuk memecahkan daya tarikan antara molekul ini supaya peleburan dan pendidihan dapat berlaku. Semasa perubahan keadaan fizik berlaku, tenaga yang sedikit sudah mencukupi untuk memutuskan daya ini.

Ketumpatan

Semua alkana mempunyai ketumpatan yang rendah disebabkan daya van der Waals antara molekul adalah lemah. Oleh sebab itu susunan molekul-molekulnya kurang padat. Ketumpatan alkana kurang berbanding ketumpatan air (997 kg m⁻³)
Apabila bilangan atom karbon per molekul bertambah , molekul alkana dengan saiz yang yang semakin bertambah dapat menarik antara satu sama lain dengan daya van der Waals antara molekul dengan lebih kuat. Oleh itu, molekul-molekulnya lebih besar dan tersusun dengan lebih padat lalu meningkatkan ketumpatannya.

Keterlarutan dalam air

Semua alkana tidak larut dalam air kerana alkana merupakan sebatian kovalen yang hanya larut dalam pelarut organik seperti eter dan benzena.

Kekonduksian elektrik

Semua alkana adalah sebatian kovalen yang terdiri daripada molekul ringkas yang tiada ion-ion bebas bergerak. Oleh itu, alkana tidak mengkonduksikan elektrik.

Pembakaran lengkap

Dengan bekalan gas oksigen yang berlebihan, alkana terbakar dengan lengkap untuk menghasilkan gas karbon dioksida, CO₂ dan wap air sahaja. Contohnya pembakaran metana,CH₄ lengkap :
CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (ce)

Pembakaran tidak lengkap

Dengan bekalan oksigen yang terhad, pembakaran alkana adalah tidak lengkap. Nyalaan adalah lebih berjelaga. Campuran karbon,C, gas karbon monoksida , CO, dan air, H₂O, terhasil. Contoh pembakaran etana yang tidak lengkap:
C₂H₆ (g) + 2O₂ (g) → C (p) + CO (g) + 3H₂O (ce)
Semakin menuruni siri homolog alkana, nyalaan alkana semakin berjelaga dan pembakaran menjadi semakin sukar. Ini adalah kerana peratus kandungan karbon mengikut jisim dalam molekul semakin meningkat.

Tindak balas penukargantian

Tindak balas ini berlaku dalam kehadiran cahaya matahari atau sinaran ultraungu. Dalam tindak balas ini, atom-atom hidrogen dalam molekul alkana diganti dengan atom yang lain, seperti atom klorin atau bromin.  Tindak balas penukargantian metana dengan klorin dapat ditulis seperti di bawah:
CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl₍ₘₒₙₒₖₗₒᵣₒₘₑₜₐₙₐ₎ + HCl
atau

CH₄ + 2Cl₂ → CH₂Cl₂(diklorometana)  + 2HCl
atau

CH₄ + 3Cl₂ → CHCl₃₍ₜᵣᵢₖₗₒᵣₒₘₑₜₐₙₐ₎  + 3HCl
atau

CH₄ + 4Cl₂ → CCl₄₍ₜₑₜᵣₐₖₗₒᵣₒₘₑₜₐₙₐ₎  + 4HCl