पी ब्लॉक तत्वों के सामान्य विशेषताओं

प्रकृति में पी-ब्लॉक तत्वों का प्रकटन

पी-ब्लॉक तत्व प्रकृति में घटना के मोड के किसी भी सेट पैटर्न का पालन नहीं करते।उनमें से कुछ नि: शुल्क के रूप में अच्छी तरह के रूप में प्रकृति में संयुक्त राज्य में हो। उदाहरण के लिए, तत्वों
जैसे ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन, सल्फर दोनों रूपों में हो सकती। नोबल गैसों में होनि: शुल्क केवल राज्य। अन्य सभी तत्व आम तौर पर संयुक्त राज्य में हो सकती। का वितरण प्रकृति में इन तत्वों से दूर किसी भी समान पैटर्न भी है। उनमें से कुछ काफी हैंप्रचुर मात्रा में, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, सिलिकन, एल्युमिनियम, नाइट्रोजन आदि। दूसरी ओर भारीब्लॉक के प्रत्येक समूह में सदस्य आम तौर पर बहुत कम प्रचुर मात्रा में हैं। महत्वपूर्णखनिज तत्वों के साथ जुड़े मानी जाएगी जब भी यह जरूरी हैपाठ में उपयुक्त स्थान।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

पी-ब्लॉक के तत्वों के बीच, पी-कक्षीय क्रमिक एक व्यवस्थित में भर रहे हैं तरीके से प्रत्येक पंक्ति में। अप करने के लिए भरने 2 p, 3 पी, 4 पी, 5 पी और 6 पी कक्षीय पांच के इसी  पी-ब्लॉक तत्वों की पंक्तियाँ हैं। के परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इन तत्वों को 1-6235 ns2np है।

परमाणु का आकार

परमाणु त्रिज्या के पी-ब्लॉक के तत्व आम तौर पर कम हो जाती है पर चल रहा है भर में एबाएँ से दाएँ करने के लिए अवधि आवर्त सारणी में। यह इसलिए है कि इलेक्ट्रॉनों के अलावालेता है जगह में एक ही डिप्टी खोल और की एक वृद्धि हुई पुल करने के लिए अधीन हैंप्रत्येक चरण में परमाणु प्रभारी।नीचे एक समूह चल रहा है, तत्वों के परमाणु त्रिज्या परमाणु के रूप में बढ़ जाती है
संख्या बढ़ जाती है। हम में से एक कदम के रूप में यह गोले की संख्या में वृद्धि के कारण हैअगले समूह नीचे को तत्व। है परमाणु शुल्क में वृद्धि से अधिक अतिरिक्त खोल से मुआवजा

आयनसिंक्रनाइज़ेशन एनथालपी

यह सबसे शिथिल ही इलेक्ट्रॉन से निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की राशि हैएक तटस्थ गैसीय परमाणु का सबसे बाहरी खोल। यह kJ mol-1 में मापा जाता है और पहले रूप में जाना जाता है
आयनसिंक्रनाइज़ेशन एनथालपी .पी-ब्लॉक तत्वों की पहली आयनसिंक्रनाइज़ेशन एनथालपी आम तौर पर बढ़ जाती है पर जाने सेबाएँ से दाएँ एक अवधि के साथ। यह है क्योंकि के रूप में हम एक अवधि के साथ दाईं ओर से बाईं ओर ले जाएँपरमाणु का आकार घटाता है। एक छोटा सा एटम में इलेक्ट्रॉन कसकर आयोजित की जाती हैं। बड़ा परमाणु,कम दृढ़ता से इलेक्ट्रॉनों नाभिक द्वारा आयोजित कर रहे हैं। आयनसिंक्रनाइज़ेशन एनथालपी, इसलिए,परमाणु का आकार में कमी के साथ बढ़ जाती है। हालांकि, वहाँ कुछ अपवाद हैं, जैसे,पहली आयनसिंक्रनाइज़ेशन एनथालपी एक समूह 16 तत्व के एक समूह 15 तत्व की तुलना में कम है। यह हैक्योंकि एक समूह 15 तत्व के मामले में, इलेक्ट्रॉन आधा भरा पी कक्षीय से निकाला जा सकता है।सामान्य में एक नियमित रूप से तरीका है पर एक समूह अवरोही क्रम में पहली आयनसिंक्रनाइज़ेशन एनथालपी घट जाती है।यह है क्योंकि एक समूह पर उतरते, परमाणु का आकार बढ़ जाती है। एक परिणाम के रूप में इलेक्ट्रॉनों कम कस हैं नाभिक द्वारा आयोजित और इसलिए, पहला आयनसिंक्रनाइज़ेशन एनथालपी घट जाती है।

इलेक्ट्रॉन लाभ एनथालपी

जब एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ गैसीय एटम के लिए जोड़ा जाता है, गर्मी ऊर्जा या तो जारी किया गया है या अवशोषित। जारी किया है या जब एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन है अवशोषित गर्मी ऊर्जा की मात्राएटम इलेक्ट्रॉन लाभ एनथालपी, यानी, ऊर्जा परिवर्तन के रूप में कहा जाता है एक गैसीय तटस्थ करने के लिए जोड़ा गया
इस प्रक्रिया के लिए:
(छ) x + ई-X (g)
आम तौर पर अधिकांश परमाणुओं के लिए, इलेक्ट्रॉन लाभ एनथालपी यानी, ऊर्जा है, नकारात्मक हैजब एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ गैसीय एटम के लिए जोड़ा गया है जारी किया। लेकिन कुछ परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉन लाभ एनथालपी एक सकारात्मक मात्रा, अर्थात् है, के अलावा के दौरान ऊर्जा अवशोषित हो जाती है एक इलेक्ट्रॉन।इलेक्ट्रॉन संबध आम तौर पर सही साथ करने के लिए बाईं ओर से ले जाने और अधिक नकारात्मक हो जाता है एक अवधि। यह है क्योंकि एक अवधि के पार चल रहा है, परमाणु का आकार घटाता है। एक परिणाम के रूप में पर इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा डालती आकर्षण की शक्ति बढ़ जाती है। फलस्वरूपपरमाणु एक इलेक्ट्रॉन हासिल करने के लिए अधिक से अधिक की प्रवृत्ति है। इसलिए, इलेक्ट्रॉन लाभ एनथालपी हो जाता हैअधिक नकारात्मक।
नीचे एक समूह चल रहा है, इलेक्ट्रॉन लाभ एनथालपी कम नकारात्मक हो जाता है। इस वजह से है परमाणु का आकार और इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों के लिए कम आकर्षण में वृद्धि; एटम होगा
कम एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति। इसलिए, इलेक्ट्रॉन लाभ एनथालपी कम नकारात्मक हो जाता है।लेकिन हलोजन समूह में, इलेक्ट्रॉन लाभ एनथालपी क्लोरीन की तुलना अधिक नकारात्मक है फ्लोरीन के। यह है क्योंकि F परमाणु का आकार बहुत छोटा है, जो बनाता है के अलावा इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण इंटर करने के लिए अनुकूल कारण कम। ऐसी ही स्थिति मौजूद है के लिए
प्रत्येक समूह का प्रथम तत्व।

इलेक्ट्रॉन नकारात्मकता

इलेक्ट्रॉन नकारात्मकता साझा को आकर्षित करने की क्षमता के एक परमाणु के एक उपाय के रूप में परिभाषित किया गया है स्वयं के लिए एक संयोजी बंध में इलेक्ट्रॉन जोड़ी। इलेक्ट्रॉन नकारात्मकता अवधि के साथ बढ़ जाती है और नीचे समूह घट जाती है।फ्लोरीन सबसे निद्युत सभी तत्वों की है। दूसरा सबसे निद्युततत्व ऑक्सीजन तीसरे स्थान में नाइट्रोजन द्वारा पीछा किया है।

धातु और गैर धातु व्यवहार

तत्व धातु और गैर धातु में मोटे तौर पर वर्गीकृत किया जा सकता। धातु इलेक्ट्रोसकारात्मक हैं चरित्र में यानी, वे आसानी से सकारात्मक आयनों से इलेक्ट्रॉनों, का नुकसान जबकि फार्म अधातु
यानी, वे आसानी से नकारात्मक आयनों द्वारा लाभ के रूप में वर्ण निद्युत हैं इलेक्ट्रॉनों। पी-ब्लॉक तत्वों की धातु और गैर धातु वर्ण इस रूप में भिन्न होता है:अवधि के साथ धातु चरित्र, जबकि कम हो जाती है गैर धातु चरित्र बढ़ जाती है। की अवधि भर में चल रहा है, परमाणु आकार के कारण कम हो जाती है, क्योंकि यह है परमाणु प्रभारी वृद्धि हुई है और इसलिए, आयनसिंक्रनाइज़ेशन ऊर्जा बढ़ जाती है।नीचे समूह ले जाने धातु चरित्र जबकि बढ़ जाती है, गैर-धात्विक चरित्र,घट जाती है। यह है क्योंकि एक समूह नीचे ले जाने परमाणु आकार बढ़ जाती है। एक परिणाम के रूप में
आयनसिंक्रनाइज़ेशन ऊर्जा कम हो जाती है और इलेक्ट्रॉनों वृद्धि कम करने की प्रवृत्ति। इसलिए, धातुचरित्र बढ़ जाती है और गैर-धात्विक चरित्र घट जाती है।में पहला तत्व के विषम व्यवहार पी-ब्लॉक का प्रत्येक समूह एस-ब्लॉक और पी-ब्लॉक शामिल तत्वों मुख्य समूहों या प्रतिनिधि कहा जाता हैं तत्व हैं।परमाणु रेडै कमी भर में एक अवधि के बाद से, पी-ब्लॉक परमाणुओं से छोटा कर रहे हैं उनके निकटतम s या d ब्लॉक परमाणुओं; इस प्रकार F एटम छोटी त्रिज्या है। छोटे के साथ जुड़े एटम 2p कक्षीय बहुत कॉम्पैक्ट हैं और बंधन का गठन को प्रभावित।इंटर्इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण से 2p np कक्षीय में में और अधिक महत्वपूर्ण इस प्रकार हैं (जहाँ n > 2)। यह परिणाम N-N, F-F बांड पी-पी से, अपेक्षाकृत कमजोर रहा और O-O एस-एस और CI-CI बांड।