كاشف تولنز

كاشف تولنز هو كاشف كيميائي يستخدم لتحديد وجود ألدهيد، ألدهيد العطرية ومجموعات وظيفية ألفا-هيدروكسي كيتون. يتكون الكاشف من محلول نترات الفضة والأمونيا. وكان اسمه بعد اكتشافه، الكيميائي الألماني برنارد تولنز. ويشار إلى اختبار إيجابي مع كاشف تولنز من قبل هطول من الفضة عنصري، وغالبا ما تنتج "مرآة الفضة" مميزة على السطح الداخلي من وعاء التفاعل.
محتويات
إعداد المختبر تحرير
هذا الكاشف غير متوفر تجاريا بسبب العمر الافتراضي القصير، لذلك يجب أن يكون طازجة في المختبر. واحد إعداد مشترك ينطوي على خطوتين. أولا يتم إضافة بضع قطرات من هيدروكسيد الصوديوم المخفف إلى بعض نترات الفضة المائية. وتحول أوهيونز شكل مجمع المياه الفضية إلى أكسيد الفضة، Ag2O، التي تترسب من الحل كمادة صلبة بنية:
2 AgNO3 + 2 هيدروكسيد الصوديوم → أغوكس (s) + 2 NaNO3 + H2O
في الخطوة التالية، يتم إضافة الأمونيا المائية الكافية لإذابة أكسيد الفضة (I) البني. يحتوي الحل الناتج على [أغ (NH3) 2] + المجمعات في الخليط، والذي هو المكون الرئيسي للكاشف تولنز. يتم إصلاح هيدروكسيد الصوديوم:
Ag2O (s) + 4 NH3 + 2 NaNO3 + H2O → 2 [أغ (NH3) 2] NO3 + 2 هيدروكسيد الصوديوم
بدلا من ذلك، يمكن إضافة الأمونيا المائية مباشرة إلى محلول نترات الفضة. [1] في البداية، الأمونيا سوف تحفز تشكيل أكسيد الفضة الصلبة، ولكن مع الأمونيا إضافية، وهذا راسب الصلبة يذوب لإعطاء حل واضح من ديامينيسيلفر (I) معقدة ([أغ (NH3) 2] +). تصفية الكاشف قبل الاستخدام يساعد على منع نتائج إيجابية كاذبة.
يستخدم تحرير
التحليل العضوي النوعي
مرة واحدة وقد تم تحديد وجود مجموعة الكربونيل باستخدام 2،4-دينيتروفنيلهيدرازين (المعروف أيضا باسم كاشف برادي أو 2،4-دنف أو 2،4-دنب)، كاشف تولينز يمكن استخدامها للتمييز بين كيتون مقابل الألدهيد. كاشف تولينز يعطي اختبارا سلبيا لمعظم الكيتونات، مع الكيتونات ألفا هيدروكسي كونها استثناء واحد.
ويستند الاختبار على فرضية أن الألدهيدات أكثر أكسدة بسهولة مقارنة مع الكيتونات. ويرجع ذلك إلى الكربون التي تحتوي على الكربونيل في الألدهيدات وجود الهيدروجين المرفق. مجمع ديامينيسيلفر (I) في الخليط هو عامل مؤكسد وهو متفاعل أساسي في كاشف تولنز. ويجرى الاختبار عادة في أنبوب اختبار في حمام ماء دافئ.
في اختبار إيجابي، مجمع ديامينسيلفر (I) يتأكسد الألدهيد إلى أيون الكربوكسيل وفي العملية يتم تخفيضها إلى الفضة الفضية والأمونيا المائية. والفضة عنصرية تترسب من محلول، وأحيانا على السطح الداخلي من وعاء التفاعل، وإعطاء مميزة "مرآة الفضة". فإن أيون الكربوكسيل على التحمض تعطي حمض الكربوكسيلية المقابلة لها. لا يتم تشكيل حمض الكربوكسيلية مباشرة في المقام الأول كما يحدث رد فعل تحت الظروف القلوية. وترد المعادلات الأيونية للتفاعل الكلي أدناه. R يشير إلى مجموعة ألكيل. [2]
2 [أغ (NH3) 2] + + رشو + H2O → 2 أغ + 4 NH3 + RCO2H + 2 H +
ويمكن أيضا أن تستخدم كاشف تولنز لاختبار ألكينس محطة (RC2H). ويتكون راسب أبيض من الأسيتيل (AgC2R) في هذه الحالة. اختبار آخر يعتمد على رد فعل فورفورال مع الفلوروغلوسينول لإنتاج مركب ملون مع امتصاصية مولارية عالية. [3]
كل من كاشف تولنز وكاشف فهلينغ أيضا تعطي نتائج إيجابية مع حمض الفورميك، الذي يتأكسد تماما إلى الماء وثاني أكسيد الكربون.
تلطيخ تحرير
في علم الأمراض التشريحية، ويستخدم نترات الفضة الأمونيا في فونتانا-ماسون وصمة عار، وهي تقنية وصمة عار الفضة المستخدمة للكشف عن الميلانين، الأرجنتافين و ليبوفوسين في أقسام الأنسجة. الميلانين والكرومافينات الأخرى تقلل من نترات الفضة إلى الفضة المعدنية. [1]
في الفضة يعكس النسخ
يستخدم كاشف تولنز أيضا لتطبيق مرآة الفضة إلى الأواني الزجاجية. على سبيل المثال داخل قارورة فراغ معزول. عامل الاختزال هو الجلوكوز (ألدهيد) لهذه التطبيقات. مطلوب زجاجيات نظيفة لمرآة ذات جودة عالية. لزيادة سرعة ترسب سطح الزجاج يمكن معالجتها مسبقا مع القصدير (إي) كلوريد استقرت في محلول حمض الهيدروكلوريك. [4]
وبالنسبة للتطبيقات التي تتطلب أعلى جودة بصرية، مثل التليسكوب، فإن استخدام كلوريد القصدير (إي) يسبب إشكالية، لأنه يخلق خشونة نانوية ويقلل من الانعكاسية. [5] [6] وتشمل طرق إنتاج مرايا التلسكوب إضافات إضافية لزيادة التصاق ومرونة الأفلام، مثل طريقة مارتن، التي تشمل حمض الطرطريك والإيثانول. [6]
تحرير السلامة
يمكن تدمير كاشف المسنين مع حمض المخفف لمنع تشكيل نيتريد الفضة شديدة الانفجار. [7]