necessario extremo cuidado ao manusear esse acido.As chuvas acidas em ambiente poluidos com dioxido de enxofre contem H2SO4 e causam grande impacto ambiental.Acido nitrico (HNO3)Depois do sulfurico, e o acido mais fabricado e mais consumido na industria. Seu maior consumo e na fabricacao de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodao polvora) e acido picrico e picrato de amonio.E usado na fabricacao do salitre (NaNO3, KNO3) e da polvora negra (salitre + carvao + enxofre).As chuvas acidas em ambientes poluidos com oxidos do nitrogenio contem HNO3 e causam serio impacto ambiental. Em ambientes nao poluidos, mas na presenca de raios e relampagos, a chuva tambem contem HNO3, mas em proporcao minima.O acido nitrico concentrado e um liquido muito volatil; seus vapores sao muito toxicos. E um acido muito corrosivo e, assim como o acido sulfurico, e necessario muito cuidado para manusea- lo.Acido fosforico (H3PO4)Os seus sais (fosfatos) tem grande aplicacao como fertilizantes na agricultura.E usado como aditivo em alguns refrigerantes.Acido acetico (CH3 - COOH)E o acido de vinagre, produto indispensavel na cozinha (preparo de saladas e maioneses).Acido fluoridrico (HF)Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. E usado para gravar sobre vidro.Acido carbonico (H2CO3)E o acido das aguas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reacao do gas carbonico com a agua:CO2 + H2O H2CO3CLASSIFICACAO DOS ACIDOSQuanto a presenca de oxigenio:1- Hidracidos nao possuem oxigenio.Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]2- Oxiacidos possuem oxigenioEx: HNO2, H3PO4, H4P2O7Quanto a volatidade: Volateis apresentam grande tendencia a evaporacao.Ex: HNO2, HNO3 e Hidracidos Fixos: Apresentam pequena tendencia a evaporacao.Ex: Os OxiacidosQuanto ao numero de hidrogenios ionizaveis: Monoacidos: possuem 1 "H" ionizavel.Ex: HCl, HNO3, HClO4 Diacidos: possuem 2 "H" ionizaveis.Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3 Triacidos: possuem 3 "H" ionizaveis.Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)] Tetracidos: possuem 4 "H" ionizaveis.Ex: H4SiO4, H4P2O74) Quanto a forca ou grau de organizacao.X = no de moleculas ionizadas .100no de moleculas dissolvidasx menor ou igual a 50% e Acido fortex maior ou igual a 5% e x menor ou igual a 50% e Acido moderadox menor que 5% e Acido fracoForca dos hidracidosFortes: HCl, HBr, HIModerado: HFFraco: os demais.Forca dos oxiaxidosRegra de Pauling:(no de oxigenio) ( no de "H" ionizavel) = xx = 3 e 2 = Fortesx = 1 = Moderadosx = 0 = FracoNOMENCLATURA DOS HIDRACIDOSAcido+ [nome do elemento]+ idricoNOX DO ELEMENTO CENTRALPara se calcular o nox do elemento central basta multiplicar o numero de oxigenio por -2 e somar ao numero de hidrogenio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.H3P+5 o4Acidos fortes, quando a ionizacao ocorre em grande extensao.Exemplos: HCl, HBr, HI . Acidos HxEOy, nos quais (y - x) 3 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.Acidos fracos, quando a ionizacao ocorre em pequena extensao.Exemplos: H2S e acidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.Acidos semifortes, quando a ionizacao ocorre em extensao intermediaria.Exemplos: HF e acidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.Excecao: H2CO3 e fraco, embora (y - x) = 1._________________________________Equipe do Portal Quimica em FocoCurta nossa fan page no facebook!