protonRutherford demonstrou, mais tarde, que a carga positiva do nucleo era devido as pequenas particulas de nominadas protons.Protons particulas que apresentam cargas e sao dotados de carga eletrica positiva e estao presentes no nucleo.O neutronSao particulas atomicas, neutras com massa praticamente igual a do proton. O neutron nao possui carga eletrica e esta localizado no nucleo. O eletronSao particulas que apresentam massa extremamente reduzida, dotada de carga eletrica negativa e de valor absoluto igual ao dos protons e estao localizados na eletrosfera. 4. Modelo Atomico ClassicoAs particulas positivas do nucleo foram chamadas de protons.Em 1932, Chadwick isolou o neutron.Portanto, o modelo atomico classico e constituido de um nucleo, onde se encontram os protons e neutrons, e de uma eletrosfera, onde estao os eletrons orbitando em torno do nucleo.Adotando-se como padrao a massa do proton, observou-se que sua massa era praticamente igual a massa do neutron e 1836 vezes mais pesada que o eletron, concluindo-se que:Protons, neutrons e eletrons sao denominados particulas elementares ou fundamentais.Algumas caracteristicas fisicas das particulas atomicas fundamentais:Modelo Atomico Rutherford-BohrBohr, baseando-se nos estudos feitos em relacao ao espectro do atomo de hidrogenio e na teoria proposta em 1900 por Planck (Teoria Quantica), segundo a qual a energia nao e emitida em forma continua, mas em blocos, denominados quanta de energia, propos os seguintes postulados:1. Os eletrons nos atomos descrevem sempre orbitas circulares ao redor do nucleo, chamadas de camadas ou niveis de energia.2. Cada um desses niveis possui um valor determinado de energia (estados estacionarios).3. Os eletrons so podem ocupar os niveis que tenham uma determinada quantidade de energia.4. Os eletrons podem saltar de um nivel para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade bem definida de energia (quantum de energia).5. Ao voltar ao nivel mais interno, o eletron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiacao eletromagnetica (foton).6. Cada orbita e denominada de estado estacionario e pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As camadas podem apresentar:K = 2 eletronsL = 8 eletronsM = 18 eletronsN = 32 eletronsO = 32 eletronsP = 18 eletronsQ = 2 eletrons7. Cada nivel de energia e caracterizado por um numero quantico (n), que pode assumir valores inteiros: 1, 2, 3, etc.MODELO ATOMICO DE ARNOLD SOMMERFELDSua principal contribuicao para a evolucao do modelo atomico foi a inclusao no modelo de Niels Bohr, os orbitais elipticos e a relatividade restrita, obtendo assim o modelo-Sommerfeld que dividia os niveis em subniveis (regioes menores) o que eliminava a decadencia do eletron que ocorria no modelo anterior(Bohr) acrescentando mais dois numeros quanticos(azimutal e o magnetico) alem de estabelecer que os orbitais nao tinham que se estabelecer num mesmo plano.Os eletrons estao na eletrosfera em camadas que estariam subdivididas em regioes menores denominadas subniveis(s,p,d,f...)de energia, nao necessariamente circulares, A figura mostra os modelos de Bohr e de Sommerfeld. Os modelos atomicos de Bohr e de Sommerfeld. Bhor propos que os eletrons se movem em algumas orbitas circulares ao redor do nucleo. Sommerfeld sugeriu que essas orbitas devem ser elipticas.Modelo quantico (atual)O eletron e uma