outros raios surgiram no sentido contrario aos raios catodicos, estes foram denominados de raios anodicos ou raios canais.Ampola de Goldstein Assim como os raios catodicos sao negativos, logicamente os anodicos devem ser positivos, pelo fato de surgirem no sentido contrario aos catodicos. Descobriu-se entao uma segunda particula subatomica, de carga positiva que e capaz de neutralizar o eletron e tornar as particulas de hidrogenio e de outras substancias eletricamente neutras. Estas particulas foram denominadas de protons. Proton e uma particula de carga positiva presente em qualquer atomo sendo menor que o proprio. Thomson Em 1903, o fisico ingles Joseph John Thomson (1856-1940) explicou a existencia dessas particulas atraves de sua teoria, que propos um novo modelo atomico, no qual o atomo seria uma pasta positiva recheada pelos eletrons de carga negativa, esta definicao era o que explicava a neutralidade eletrica do atomo, devido a carga negativa estar proxima da carga positiva. Segundo Thomson essa definicao explica a neutralidade pelo fato de que a parte positiva anula a negativa, e vise-versa. Este modelo recebeu o apelido de pudim de passas. Sendo assim, a divisibilidade do atomo e o reconhecimento da natureza eletrica da materia foram admitidos oficialmente, e com isso seu modelo atomico explicava os seguintes fenomenos: eletrizacao por atrito (forcas intermoleculares), corrente eletrica (fluxo de eletrons), formacao de ions (anion, cation), descargas eletricas em gazes (assim como na ampola de Crookes, onde os eletrons sao retirados dos atomos).. Suas principais caracteristicas sao: Apresenta o formato de uma massa de positiva recheada de eletrons que estao espalhados homogeneamente pelo atomo; Divisivel; Indestrutiveis; Impenetraveis; Eletricamente carregada. Modelo Atomico de Rutherford Na transicao do seculo XIX para o XX, diversos cientistas verificaram que certos elementos quimicos emitiam particulas, algumas eram carregadas positivamente, denominadas de particulas A (alfa), a outra apresentava carga negativa, denominada de particula B (beta), este fenomeno nuclear ficou conhecido como radioatividade.Em 1911, Ernest Rutherford (1871-1937) realizou uma experiencia com o elemento radioativo polonio. Rutherford notou que o polonio ao emitir um feixe de particulas alfa em uma lamina extremamente fina de ouro, a maior parte das particulas atravessou a lamina de ouro, ja a menor parte delas desviaram-se ou retrocediam. Rutherford entao passou a admitir uma nova caracteristica atomica, que apresenta nucleos pequenos, densos e positivos, dispersos em grandes espacos vazios. Esses grandes espacos vazios explicam de forma logica a passagem da maior parte das particulas alfa, enquanto outras passam muito proximas do nucleo (que e positivo assim como a particula alfa) e acabam desviando, e dificilmente algumas se chocam de frente com o nucleo repelindo-se para traz. Para explicar como a lamina de ouro pode ser eletricamente neutra, Rutherford dizia que ao redor do nucleo estao girando os eletrons em um espaco chamado eletrosfera, sendo eles muito pequenos e estando bem afastados uns do outros, isso iria contrabalancear a carga positiva dos protons, o que explica a neutralidade eletrica do atomo.Em 1932, James Chadwick (1891-1974) percebeu que o nucleo do elemento berilio emitia particulas neutras de massa similar a dos protons. Descobriu-se entao uma terceira particula subatomica denominada de neutron. Esta