Postagem 4 BimestreQuimicaIntroducaoO numero de Avogadro e uma constante adimensional (nao possui unidade, logo nao representa uma grandeza) que indica a quantidade de atomos de Carbono-12 que, juntos, representam 12g da substancia 1 mol de C-12. Onome da constante e uma homenagem ao cientista Amedeo Avogadro.Assim, 1 mol de quaisquer substancias possuem obrigatoriamente NA entidades constituintes, incluindo-se osgases as mesmas condicoes de temperatura e pressao, ex.: se Nitrogenio e Oxigenio encontram-se a 1 atm num recipiente de 22,4 l e a 0C (273,15 K), o numero de moles (mols) de ambos sera igual a 1. A partir dai, Avogadro conseguiu explicar como os gases se combinavam facilmente quando os respectivos volumes obedeciam a proporcoes simples entre si; alem de, algum tempo depois, descobrir que os gases apresentam-se na Natureza em formas diatomicas.A constante de AvogadroVarios experimentos foram realizados em busca do numero de Avogadro. No inicio do seculo XX o professor de fisico-quimica da Universidade de Paris Jean Baptiste Perrin estimou a constante de Avogadro como um numero entre 6,5 x 1023 e 7,2 x 1023. Como consequencia recebeu o premio Nobel de fisica em 1926.Com o aperfeicoamento dos experimentos e dos metodos de calculos, chegou-se ao seguinte valor: NA = 6,022141791023.SolucoesDefinicaoSolucao e qualquer mistura homogenea.A agua que bebemos, os refrigerantes, os combustiveis (alcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes liquidos) sao exemplos de solucoes.Tipos de solucoes: solucao liquida (ex.: refrigerantes), solucao solida (ex.: bronze = cobre + estanho) e solucao gasosa (ex.: ar atmosferico).Componentes de uma solucaoOs componentes de uma solucao sao chamados soluto e solvente:- Soluto e a substancia dissolvida no solvente. Em geral, esta em menor quantidade na solucao.- Solvente e a substancia que dissolve o soluto.Densidade da solucao (d)Relaciona a massa e o volume da solucao:d = m/VGeralmente, as unidades usadas sao g/mL ou g/cm3.Cuidado para nao confundir densidade com concentracao comum, pois as duas relacionam massa com volume. Lembre-se de que na concentracao comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solucao e, na densidade, a massa de solucao com o volume da solucao.As diversas formas de expressar a concentracao podem ser relacionadas:C = 1000.d.TSolvente.Se denomina solvente, dissolvente ou dispersante aquela substancia que permite a dispersao de outra substancia em seu meio. Normalmente o dissolvente estabelece o estado fisico da dissolucao. Por isso, se diz que o dissolvente e o componente de uma dissolucao que esta no mesmo estado fisico que a dissolucao. Numa dissolucao de agua e sal de cozinha, a agua e o solvente porque dispersa no seu meio o sal.A agua e um solvente inorganico, polar, chamado frequentemente de "solvente universal" pois e usado para dissolver muitas substancias.Respeita-se a regra de polaridade das moleculas, onde solvente polar dissolve molecula polar, e solvente apolar dissolve molecula apolar. Quando uma certa substancia (organica por exemplo) possui dois grupos distintos que diferem nas caracteristicas de polaridade, observa-se qual prevalece, e o solvente sera semelhante a esse. Mas a interacao entre o solvente e o soluto (ou disperso) esta relacionada a diferenca (ou ausencia) de disputa entre as partes polares e apolares.Muitos solventes