Um luau, vamos deixar umas ideias para musicas, onde fazer e que dia pode ser melhor,faz um comentario ai . LIGACOES QUIMICASOs atomos estao sempre unidos de maneira uniforme entre si?Os agrupamentos atomicos que formam tudo quanto nos rodeia podem ter propriedades muito diferentes. Substancias como o dioxido de carbono sao gases em temperatura ambiente. Outras precisam de temperaturas de milhares de graus para alcancar esse estado, como e o caso do dioxido de silicio, embora ambas possuam praticamente a mesma formula. Este comportamento distinto, em compostos tao similares, so pode ser explicado pela existencia de uma uniao diferente entre as particulas das duas substancias.1. Estruturas de LewisOs quimicos Walther Kossel (1888-1956) e G.N. Lewis (1875-1946) foram os primeiros a desenvolver um modelo eletronico para as forcas, chamadas ligacoes, que mantem os atomos unidos. O primeiro concentrou-se nas substancias ionicas e o segundo, nas moleculares.1a. Regra do octetoJa os elementos, segundo Lewis, tendem a adquirir eletrons ate possuir oito no nivel mais externo. Este numero coincide com os eletrons externos dos gases nobres (estaveis e bastante inertes), com excecao do helio. Diferentes formas de adquirir eletrons originam as diversas classes de ligacao.2. Ligacao ionicaE aquela em que ocorre transferencia de eletrons de um atomo para outro. Neste caso, ha sempre um elemento que tende a ceder (metal) e outro que pode receber (nao-metal e hidrogenio). Como, ao perder eletrons, um atomo fica com carga positiva, e o outro atomo, o que recebe, fica com carga negativa, diz-se que a ligacao ionica da origem a cations (+) e anions () ou genericamente a ions.2a. O modelo ionicoSegundo este modelo, o elemento eletropositivo perde seus eletrons de valencia em favor do elemento eletronegativo, como acontece com o cloreto de sodio. O sodio, situado no grupo IA, possui um unico eletron em seu ultimo nivel. Para formar uma ligacao ionica, ele vai perder este eletron: Na(g) Na+(g) + e com um pequenoconsumo de energia (energia de ionizacao). O cloro, situado no grupo VIIA, tem sete eletrons de valencia e pode admitir um com desprendimento de energia: Cl(g) + e Cl(g). O ion Cl e o Na+ se atraem por forcas eletrostaticas: Cl(g) + Na+(g) NaCl(s). Se em vez de sodio se tratasse de calcio, com dois eletrons externos, seriam necessarios dois atomos de cloro para receber esses dois eletrons.Assim, a formula do cloreto de calcio seria: CaCl2Num cristal ionico, os ions positivos e negativos estao frente a frente. Produzindo-se uma deformacao, havera um deslizamen to dos ions e, em algum momento, cargas do mesmo sinal ficarao frente a frente: acontece a fratura 2b. Propriedades dos compostos ionicosDevido a forte atracao entre os ions positivos e negativos, os compostos ionicos sao solidos cristalinos duros, mas friaveis. Possuem uma elevada temperatura de fusao e em estado solido nao conduzem corrente eletrica. Podem ser soluveis em agua ou nao. Compostos ionicos com energia reticular (energia do cristal) muito alta nao se dissolvem em solucao aquosa. Com baixa energia se dissolvem mais facilmente, conduzindo corrente eletrica. Tambem a conduzem em estado liquido, ou seja, fundidos, por tirar mobilidadedas cargas.A