realidade nao constitui o melhor enunciado da lei periodicados elementos.Resolucao: C Mendeleev (Meyer) ordenou, em 1869, os elementos em ordem crescente desuas massas atomicas. Com grande sucesso, fez previsoes sobre propriedades deelementos desconhecidos com propriedades de elementos do mesmo grupo anterior eposterior. Alguns elementos apareceiam em familias inadequadas, se seguissem asmassas atomicas (A). Moseley (1914) resolveu o problema ordenando os elementoquimicos em ordem crescente de numero atomico (z). Foram precursores deMendeleev, Dobereiner (1829), que criou as triades (grupos de tres);Chancourtois (1863) dispos os elementos em espiral (parafuso telurico); e em1864, Newlands os ordenou em grupos de oito (lei das oitavas), segundo suas massasatomicas crescentes.02 - Na Tabela Periodica Moderna, oselementos estao ordenados em ordem crescente de:a) numero de massa.b) massa atomica.c) numero atomico.d) raio atomico.e) eletroafinidade.Resolucao: c Na Tabela Periodica Moderna os elementosquimicos estao ordenados por numero atomico (z).1o.Construcao da Moderna Tabela PeriodicaNa TabelaPeriodica Moderna os elementos quimicosforam dispostos de acordo com a lei de Moseley, e e constituida por:a)Sete Periodos (horizontais)Observacoes:No 6operiodo, na 3a casinha, existem 15 elementos que constituem a serie dos lantanideos ou terras raras;No7o periodo, na 3a casinha, existem 15elementos que constituem a serie dosactinideos.b) Dezoito Colunas ou Grupos (verticais)A partir de 1985, a Uniao Internacional de Quimica Pura e Aplicada (I.U.P.A.C.), passou a nomear as colunas da tabela periodica por grupos e numerando-os de 1 a 18. Principais Grupos:Grupo 1 ou IA = grupo dos metais alcalinos: Li, Na, K, Rb, CsFr.Grupo 2 ou IIA = grupo dos metais alcalinos terrosos: Be, Mg,Ca, Sr, Ba, Ra.Grupo 16 ou VIA = grupo dos calcogenios: O, S, Se, Te, Po.Grupo 17 ou VIIA = grupodos halogenios: F, Cl,Br, I, At.Grupo 18 ouVIIIA = grupo dos gases nobres, raros ou inertes: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.Observacao: os demais grupos recebem o nome de seu primeiroelemento.Exemplo: Grupo VA ou 15 = grupo do nitrogenio: N, P, As, Sb, Bi. 2o.Classificacao dos Elementos Quimicosa)Grupo A - Elementos Representativos: o ultimo eletron encontra-se nosubnivel s ou p. Esses elementos sao chamadostipicos, representativos ou caracteristicos da Tabela Periodica e apresentamgrande semelhanca nas propriedades quimicas, dentro de um mesmo grupo, porapresentarem o mesmo numero de eletrons na camada de valencia. Saorepresentativos os grupos: IA, IIA, IIIA ate VIIA ou 1,2, 13 ate 17. Exemplos:a)Na (z = 11)11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 b)P (z = 15)15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 b) Grupo B - Elementos de Transicao: oultimo eletron encontra-se no subnivel d. Os elementos dos subgrupos B ou grupos 3 ao 12sao chamados elementos de transicao.Exemplo:21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 c) Grupo dos Elementos de Transicao Interna:o ultimo eletron encontra-se no subnivel f.Exemplo:58Ce 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 Esses elementos dividem-se em duas series:-Serie dos Lantanideos ou metais terras raras: sao os elementos denumero atomico 57 (lantanio) ate 71 (lutecio). Localizam-se no subgrupo3B (3) e no 6o. periodo.- Serie dosActinideos: sao os elementos de numero atomico 89 (actinio) ate 103(laurencio). Localizam-se no subgrupo 3B(3) e no 7o. periodo.d) Grupo 18 ou 8A - Gases Nobres, Raros ou Inertes: com excecao do helio