Voce ja pensou sobre o movimento do eletron em torno do nucleo atomico? Lembre que a carga do eletron e negativa e do nucleo (protons e neutrons) positiva e, portanto, eles devem ser atraidos mutualmente de acordo com a forca eletrica. Se o eletron entao "cai" no nucleo entao o atomo deixa de ser estavel e a materia da qual somos constituidos nao deveria existir. No entanto, nos existimos e isso mostra que os atomos que formam a materia sao estaveis, o que confirma que o eletron nao "cai" no nucleo atomico. Neste texto, vamos discutir um pouco disso e mostrar que a Fisica Classica falha ao tentar explicar este fato, enquanto a Fisica Quantica e bem sucedida.Antes da elaboracao da mecanica quantica como teoria fundamental para se explicar fenomenos de natureza atomica e sub-atomica, o entendimento dos atomos era visto por conceitos classicos. O movimento de um eletron em torno do nucleo atomico era compreendido de forma analoga ao movimento dos planetas em torno do Sol. O conceito de eletron era o de um corpo rigido com posicao e velocidade bem definidas. Ao mesmo tempo, a teoria eletromagnetica afirmava:Qualquer corpo carregado que esteja acelerado ira emitir radiacao e perder energiaUma vez que o movimento do eletron em torno do nucleo e caracterizado por alteracao na direcao da velocidade, ele sera um corpo carregado acelerado consequentemente perdera energia e ira tender para a posicao de menor energia, ou seja, o nucleo. Isso implica que os atomos seriam altamente instaveis e que a materia como a conhecemos nao poderia existir, contradizendo os fatos observados na natureza. Se a particula (ponto azul na figura) perde energia, classicamente ela tendera ao ponto de equilibro (menor energia) que e o ponto mais baixo da curva. Alem disso, ela faz o trajeto de forma continua.A explicacao acima e devido a Fisica Classica e nao condiz com os fatos. E necessario algo diferente para explica-los.Por volta de 1922, com algumas ideias e conceitos novos de uma nova proposta de explicar fenomenos atomicos, como a quantizacao da energia por Planck em 1901, Bohr introduziu dois postulados para explicar a estabilidade atomica. Basicamente, eles diziam que as orbitas permitidas dos eletrons em torno do nucleo sao discretas (quantizadas), ou seja, apenas algumas sao permitidas. Alem disso, durante a permanencia de um eletron em uma dada orbita, ele nao emitia radiacao; apenas emitia ou absorvia energia ao realizar a transicao de uma orbita para outra. Este modelo serviu bem para explicar a estabilidade dos atomos. No entanto ainda tinha o conceito de eletron como uma particula como um corpo rigido (um conceito classico) e a teoria ficou conhecida como Teoria Semi-Classica, por mesclar conceitos classicos com a quantizacao das orbitas do eletron.Entretanto, outros experimentos mostraram que era preciso abrir mao dos conceitos classicos para se entender fenomenos atomicos. Tais conceitos como, posicao e velocidade bem definidas, trajetoria, corpo rigido, deveriam ser abandonados. Construida atraves de seis postulados, a mecanica quantica e uma teoria em que a Probabilidade e inerente a teoria, ou seja, para fenomenos atomicos, devemos abandonar o carater deterministico