LELLondres - Edimburgo - Londres...um trecho do LEL com cenas pitorescas e com uma musica muito bacana Minha homenagem a um dos personagens mais queridos do Randonnee brasileiro... e um motivo pelo qual acredito que vale participar a cada brevet... sua presenca, Luizinho!GRANDES CONQUISTAS JUNTOS...Caregado de alegria, dentro de suas bolsas, disparando sorrisos contagiantes para tudo e todos... foi assim que o vi pela primeira vez com ela... sobre essa bici incrivel, que foi sua companheira em muitos brevets... muito bem substituida, descansa agora sob o olhar zeloso e fraterno, de seu dono e companheiro... !! Um motivo de orgulho e prazer em seu mural de conquistas. Parabens a vcs dois por todas essas conquistas juntos... Posto em branco, em solidariedade aos ciclistas de PoA que sofreram um atentado inexplicavel e injustificavel... Stand da TeutoBike, do meu amigo Klaus Rurack, destacando-se na Brasil Cycle Fair 2014. Assistam o video e vejam alguns de seus varios itens tecnologicos para bici. Chamamos de polaridade a capacidade que as ligacoes possuem de atrair cargas eletricas, e o local onde ocorre este acumulo denominamos de polos, estes se classificam em polos negativos ou positivos. Vejamos agora a polaridade presente nas ligacoes ionicas e covalentes: Ligacao ionica: neste tipo de ligacao a transferencia de eletrons e definitiva e por isso os compostos ionicos, como o proprio nome ja diz, sao carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam polos. A esta definicao se aplica a regra: Toda ligacao ionica e uma ligacao polar. Ligacao covalente: os polos neste caso estao associados a eletronegatividade. - Se a ligacao covalente for entre atomos de mesma eletronegatividade, a ligacao sera apolar, porque nao ocorre formacao de polos. Exemplo: Br Br Como se trata da ligacao entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar. - Agora, se a ligacao covalente for entre atomos com eletronegatividades diferentes, a ligacao sera polar. Esta diferenca induz o acumulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, polos na molecula. A escala de eletronegatividade de Pauling facilita nosso estudo: Quanto maior a diferenca de eletronegatividade, maior sera a polaridade da ligacao. Um exemplo: a molecula de agua e composta por hidrogenio (H) e oxigenio (O). Repare que de acordo com a escala, o O se encontra em uma extremidade e o H na outra, ou seja, estao bem distantes. Sendo assim, a molecula de H2O e considerada polar, pois os elementos que a formam possuem eletronegatividades distintas. Se fossemos fazer uma comparacao: qual ligacao, a covalente ou ionica, possui maior polaridade? A ligacao ionica apresenta polarizacao maxima, ou seja, nenhum outro composto e mais polarizado que o composto ionico. Os atomos raramentepodem ser encontrados isoladamente. As ligacoesquimicas unem os atomos,porem nem todos os atomos conseguem formar ligacoes.Dois atomos de um gasnobre exercem entre si uma atracao mutua tao fraca quenao conseguem formaruma molecula. Por outro lado, a maioria dos atomos formaligacoes fortes com atomosda propria especie e com outros tipos de atomos.Historicamente, apropriedade dos atomos de formar ligacoes foi descrita como sendoa sua Valencia. Esteconceito