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dos principais ions (cations e anions) encontrados na natureza.Os nomes dos cations simples (um so elemento) recebem o nome do proprio elemento.Exemplo: a) cation estroncio e Sr2+. b) cation zinco e Zn2+.Quando o elemento apresentar mais do que um cation, seus nomes devem ser acrescidos de um algarismo romano entre parenteses, que indica a carga.Exemplo: cation ferro (II) e o Fe2+ b) cation ferro (III) e o Fe3+.Os nomes dos anions simples sao formados pelo radical do nome do elemento, acrescido de um sufixo eto. Exemplo: a) cloreto significa CI-. b) sulfeto (S2-) c) fosfeto (P3-) d) oxido (O2-)Exercicios pag. 18Formulas das substancias ionicas com ions poliatomicosOs anions poliatomicos mais comuns resultam da combinacao de um elemento ametal com o oxigenio.Exemplo: a) O SO32-, o sulfito, e um agregado de quatro atomos: um de enxofre e tres de oxigenio, e os quatro atomos unidos tem dois eletrons a mais. Portanto, um anion sulfito tem no total 40 protons: 16 do enxofre e 24 dos tres oxigenios, e 42 eletrons.Temos tambem o SO42-, o sulfato. Note que, nos anions compostos pelo oxigenio e outro ametal, o anion que tem menor numero de oxigenios recebe o sufixo ito, e o anion com maior numero de oxigenios o sufixo ato. b) nitrato, N03-, e o nitrito, N02-.No caso de haver varios anions comuns oxigenados do mesmo elemento, usam-se os prefixos hipo ou per. Exemplo: CIO- , ClO2- ' CIO3- , CIO4-, todos os quatro anions contem cloro e oxigenio. Neste caso, o ClO2- e chamado de clorito e o CIO- e o hipoclorito, com o prefixo hipo indicando "antes do clorito". CIO3- e o clorato e o CIO4- e o perclorato, com o prefixo per indicando "apos o clorato".Para se escrever a formula de uma substancia ionica com ions poliatomicos, sao necessarios alguns cuidados.Exemplo: a) sulfeto de amonia a amonia (NH4+) e sulfeto (S2-) a (NH4)2S b) sulfato de aluminio a aluminio (Al3+) e sulfato (SO42-) a Al2(SO4)3Toda vez que for preciso indicar um numero subscrito maior do que um, para indicar a proporcao de ions poliatomicos na formula de uma substancia ionica. utiliza-se o recurso dos parenteses.Exercicios pag. 19Tabelas dos principais ions (cations e anions)Estrutura de cristaisCada solido cristalino tem uma estrutura propria. A forma geometrica do cristal depende diretamente da organizacao de suas particulas.Fig. 7 pag. 20 - Compare as formas dos cristais de neve com a estrutura do gelo.Cristais ionicosNo caso de cristais ionicos, as estruturas dependem das proporcoes entre os ions, no NaCI, as proporcoes sao 1:1, pois tem cargas iguais. Isso nao significa que eles tenham estruturas iguais, pois ha outros fatores que influenciam, os raios dos ions, por exemplo.No cloreto de sodio, NaCI, o cloreto e um anion bem maior do que o cation de sodio:Raio ionico do cloreto = 1,81.10-10 m = 18,1 nm.Raio ionico do sodio = 0,97*.10-10 m = 9,7* nm.A estrutura cristalina e cubica e cada cation e rodeado por seis anions e cada anion e rodeado por seis cations. Veja a Fig. 8 pag. 20.Como se determina a estrutura de um solido cristalino? Como
se determina a distancia entre dois ions? Como se determina o angulo entre as ligacoes dos atomos?Em 1912, Max von Laue (1879-1960) descobriu que solidos cristalinos provocavam difracoes em raios X. Pouco tempo depois, dois cientistas ingleses, pai e filho, William H. Bragg (1862-1942) e Lawrence Bragg (1890-1971) deram inicio a cristalografia, ciencia que estuda as estruturas dos cristais, usando as difracoes dos raios X para colher informacoes que possibilitam a determinacao das distancias, dos planos de alinhamentos dos atomos, ions ou moleculas de uma estrutura cristalina.Para "enxergar" essas distancias e esses alinhamentos, coloca-se um cristal na trajetoria dos raios X. O feixe de raios, apos atravessar o cristal, e projetado em uma chapa sensivel aos raios X.Na chapa, aparecem pontos regularmente distribuidos que recebem um tratamento geometrico espacial bastante sofisticado que possibilita a interpretacao da estrutura cristalina daquele cristal.Observar a fig. 10 da pag. 21Fusao de uma substancia ionicaAs moleculas nao sao capazes de transportar a carga eletrica; elas nao tem carga eletrica como os ions e, assim, nao sao atraidas pelos eletrodos; portanto, nao sao orientadas no seu movimento.Na substancia ionica, ocorre a "separacao dos ions na fusao, como representada na Figura 12 A ideia de separacao nao se refere a distancia entre os ions, mas sim a aquisicao de movimentos independentes dos cations e dos anions. Da-se o nome de dissociacao ionica a esta separacao.Representa-se a dissociacao ionica com equacoes do seguinte modo:Dissociacao ionica do cloreto de sodio: Dissociacao ionica do cloreto de calcio: NaCI(s) a Na+(I) + Cl-(I) CaCI2(s) a Ca2+ (I) + 2 CI-(I)Dissociacao ionica do hidroxido de sodio: Dissociacao ionica do sulfato de aluminio: NaOH(s) a Na+(l) + OH-(I) AI2(S04)3(s) a 2 AI3+(I) + 3 SO42- (I)Como a agua e capaz de dissolver uma substancia ionicaUma substancia ionica e formado por cations e anions. Cada cation e rodeado por varios anions, e vice-versa. Os ions se mantem unidos pelas forcas de atracao entre os cations e os anions, que superam as forcas de repulsao dos cations entre si e dos anions entre si.Fig. 13Para dissolver, o solvente tem com os ions uma forte interacao , que deve ser suficiente para separar os cations dos anions e mante-Ios separados, formando novas ligacoes com as moleculas do solvente.A agua e uma substancia molecular, contudo, suas moleculas apresentam uma polaridade. Numa mesma molecula, um lado dela e mais positivo, e o outro lado e mais negativo.Fig 14 - A molecula da agua e polar. Sua geometria nao-linear ja foi verificada por difracao de raios X. A molecula da agua interage com os cations com o seu lado negativo e com os anions com o seu lado positivo. O esquema abaixo ilustra uma dissolucao aquosa de uma substancia ionica.Fig 15 - A agua interage com os anions com o seu polo positivo e com os cations com o polo negativo.Apos separar os cations dos anions e vice-versa, a agua os mantem separados, pois os rodeia. Nas substancias ionicas, a dissolucao em agua tambem e uma dissociacao. Usa-se tambem uma equacao que representa a dissociacao ionica por dissolucao aquosa. Veja o
portanto, uma solucao molecular, constituida por moleculas de agua e moleculas de alcool etilico. Essas substancias que se dissolvem em agua, formando uma solucao aquosa molecular nao-condutora de eletricidade, tem, em geral, moleculas menores e polares.Substancias moleculares que se dissolvem em agua e formam uma solucao condutora de eletricidadeAlgumas substancias moleculares tem um comportamento bem caracteristico ao ser dissolvidas em agua. Elas sao moleculares, afinal, puras, no estado liquido, nao sao condutoras, porem, ao serem dissolvidas em agua, que tambem e molecular, formam uma solucao condutora.Como explicar isso?Quando se dissolve uma substancia molecular, as interacoes entre as moleculas de agua com as moleculas da substancia dissolvida podem ser muito fortes. Dependendo dessa forte interacao, pode ocorrer, alem da dissolucao molecular, uma ionizacao das moleculas da substancia dissolvida.Vejamos um exemplo: o acido acetico glacial, acido acetico puro (H3CCOOH), e molecular, nao conduz corrente eletrica. Porem, ao se adicionar agua ao mesmo, ele passa a conduzir corrente eletrica.O que ocorre?Ao se dissolver o acido acetico, alem da dissolucao molecular, ocorre a ionizacao de suas moleculas: a agua consegue quebrar a molecula do acido acetico, segundo a equacao:H3CCOOH (l) a H3CCOO- (aq) + H+ (aq)Os ions, cation de hidrogenio, H+, e o anion, acetato, H3CCOO-, sao os transportadores de carga eletrica na solucao condutora.Fig. 18 - Modelo da ionizacao do acido acetico em agua.Entao, uma solucao aquosa de acido acetico e constituida de quatro tipos de particulas: moleculas de agua, moleculas de acido acetico, cations de hidrogenio e anions de acetato. A ionizacao ocorre com substancias moleculares, cujas moleculas sao pequenas e muito polares. As interacoes com a agua sao tao intensas que as moleculas chegam a se quebrar em ions formando solucoes condutoras.
Esquema de estudo 1 Ano - Cap. 1 Quimica Profa Ana Paula(a partir da pag. 16) Como prever em qual estado fisico encontra-se uma substancia, a certa temperatura?A temperatura de ebulicao e o estado fisico da substanciaA uma temperatura acima da temperatura de ebulicao, a substancia estara no estado gasoso. A uma temperatura abaixo da temperatura de ebulicao, essa mesma substancia estara liquida ou solida.Exemplo:1. Qual e o estado fisico da agua a 130C?2. Qual e o estado fisico do ferro na superficie do sol a 3 000 C?Temperatura de liquefacaoSera que a temperatura de liquefacao de uma substancia e igual a temperatura de ebulicao? R: Toda substancia se liquefaz a mesma temperatura em que ferve. A temperatura de liquefacao de uma substancia e outra propriedade caracteristica das substancias.Temperatura de fusao e o estado fisico de uma substanciaUma substancia acondicionada a uma temperatura abaixo da sua temperatura de fusao se encontra no estado solido. Essa mesma substancia, a uma temperatura acima da sua temperatura de fusao, encontra-se no estado liquido ou gasoso, dependendo da temperatura em que a substancia estiver ser maior ou nao do que a sua temperatura de ebulicao.Temperatura de solidificacaoSera que a temperatura de fusao de uma substancia e igual a temperatura de solidificacao? R: Toda substancia se fundi a mesma temperatura em que solidifica.Resumindo: para prever em qual estado fisico uma substancia e encontrada, precisamos comparar a temperatura do local onde a substancia se situa com suas temperaturas de fusao e de ebulicao.u Se a temperatura em que a substancia estiver for menor do que sua temperatura de fusao, ela estara no estado solido.u Se a temperatura em que a substancia estiver for maior do que sua temperatura de ebulicao, ela estara no estado gasoso.u Se a temperatura em que a substancia estiver for maior do que a sua temperatura de fusao, porem menor do que a sua temperatura de ebulicao, ela se encontrara no estado liquido.Obs: a) a fusao e a ebulicao sao processos endotermicos, isto e, necessita de receber energia do ambiente para ocorrer. b) a liquefacao e a solidificacao sao exotermicos, ou seja, a energia e liberada no decorrer do processo. c) A pressao influi na temperatura de fusao e de ebulicao de uma substancia. Por essa razao, a tabela de temperatura de fusao e de ebulicao das substancias indica sempre a pressao em que a medida foi realizada, em geral em ambiente ao nivel do mar a uma atmosfera (1 atm). d) um exemplo da influencia da pressao e a utilizacao da panela de pressao para cozinhar os alimentos mais rapidamente (pag. 21).ExerciciosEstados fisicos e a materiaSao tres os estados fisicos da materia: solido, liquido e gasoso. As substancias podem ser encontradas nos tres estados fisicos dependendo da temperatura e da pressao a que estao submetidas.O ferro e solido em qualquer regiao da superficie do planeta; porem, se aquecido acima de sua temperatura de fusao (1 535C), se liquefaz. O gas butano, que e usado nos isqueiros, torna-se liquido se resfriado e pressionado. Assim que escapa da alta pressao de dentro do cilindro, ele
a mesma durante toda a ebulicao. Grafico 3 Variacoes de temperatura durante as mudancas de estado fisico da agua.Analise do grafico da variacao de temperatura de uma mistura durante as mudancas de estadoA principal diferenca entre os graficos de mudancas de estado de uma substancia e de uma mistura esta na variacao ou nao da temperatura durante as mudancas de estado. Enquanto a temperatura durante a mudanca de estado de uma substancia se estabiliza, a temperatura durante a mudanca de estado de uma mistura varia.As substancias: suas temperaturas de fusao, de ebulicao e as particulasAs substancias tem uma temperatura de fusao e de ebulicao; ja as misturas nao tem uma unica temperatura de fusao nem de ebulicao. Como explicar esses fatos com o modelo de particulas?Para explica-Ios, vamos admitir que as particulas de uma mesma substancia sejam iguais; assim, elas se atraem com a mesma forca e precisam, para a mudanca de estado, atingir a mesma energia para se separarem na ebulicao ou adquirirem movimento na fusao.Assim, pode-se explicar, por exemplo, por que uma substancia tem maior temperatura de fusao do que a outra pensando em maior atracao entre as particulas de uma substancia que tenha maior ponto de fusao. A ideia de que a energia provoca mudancas de estado e, consequentemente, promove o movimento das particulas permite comparar a atracao entre as particulas (inobservavel) comparando as temperaturas de fusao (observavel).Densidade de substanciasIntroducao: outra propriedade que permite identificar substancias e a densidade. Para entender o que e densidade e como se utiliza esta propriedade para identificar substancias, acompanhe os raciocinios a seguir.1. Existem panelas feitas de aluminio, de aco inox e de cobre. Como diferenciar essas panelas?2. E correto dizer que uma peca de aluminio e mais leve do que uma peca de ferro? Mesmo que elas sejam de tamanhos bem diferentes?3. Voce seria capaz de erguer uma estatua de aluminio de uma pessoa? E uma estatua de ferro?Massa e volumeMassa e volume sao grandezas fundamentais para o estudo da materia. Afinal, materia e tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaco, ou seja, tem volume.Massa: podemos considerar como uma medida da quantidade de determinado material. A determinacao da massa ocorre por comparacao da amostra com um padrao de massa conhecida. A unidade de massa recomendada pelos cientistas internacionalmente e o quilograma (kg).1 quilograma (Kg)equivale a0,001 ton1 000 g1 000 000 mgVolume: e a medida do espaco ocupado por um corpo. As unidades de volume sao derivadas das unidades de distancia. A unidade de distancia recomendada pelo SI e o metro. Geralmente, usamos as unidades litro (L) e mililitro (mL), que sao correspondentes a dm3 e cm3, respectivamente.1 dm3 ou 1 Lequivale a0,001 m31 000 mLComparando dois cubos iguaisObserve a figura: Os dois cubos sao identicos em relacao ao volume, porem suas massas sao diferentes. Por que isto acontece?Essa grandeza, que expressa qual e a massa de um corpo em certo volume desse corpo, e chamada de densidade, que indica qual e a massa que ha em um certo volume do material. Em geral, a massa e expressa em gramas,
Esquema de estudo 2 Ano - Cap. 1 Quimica Profa Ana Paula (a partir da pag. 16)Formulas das substancias ionicasNo experimento demonstrativo utilizamos o cloreto de sodio (sal de cozinha). Ele e formado por cations de sodio, Na+, e anions de cloro, Cl-, chamado cloreto. O numero de cations e igual ao numero de anions. A sua formula nao representa uma molecula de cloreto de sodio, mesmo porque a molecula nao existe. A formula representa uma proporcao entre os ions positivos e os negativos. Numa substancia ionica, a formula sempre representa a proporcao minima entre os ions.Exemplo: a) Qual e a formula da substancia formada pelo anion cloreto, CI-, e o cation potassio, K+?R: KCI, pois os dois ions tem uma carga apenas. b) Qual e a formula da substancia formada pelos ions cloreto, CI- e calcio, Ca2+?R: CaCI2, nesse caso sao necessarios dois cloretos para cada calcio, pois o calcio, Ca2+, tem duas cargas positivas e, para neutraliza-Ias, sao necessarias duas cargas negativas, dois CI-. c) Qual e a formula da substancia formada pelos ions Ca2+ e S2-?R: CaS, como as cargas sao iguais, a proporcao e de 1 :1.Voce ja deve ter percebido que ha uma ordem na escrita da formula da substancia ionica: primeiro escreve-se o simbolo do cation e, em seguida, o simbolo do anion. E NaCI e nao CINa.NomenclaturaO nome das substancias ionicas segue regra diversa: escreve-se primeiro o nome do anion seguido de um de e, depois, o nome do cation.Exemplo: a) NaCI chama-se cloreto de sodio. b) CaCI2 chama-se cloreto de calcio.A tabela abaixo apresenta os simbolos e as cargas dos principais ions (cations e anions) encontrados na natureza.Os nomes dos cations simples (um so elemento) recebem o nome do proprio elemento.Exemplo: a) cation estroncio e Sr2+. b) cation zinco e Zn2+.Quando o elemento apresentar mais do que um cation, seus nomes devem ser acrescidos de um algarismo romano entre parenteses, que indica a carga.Exemplo: cation ferro (II) e o Fe2+ b) cation ferro (III) e o Fe3+.Os nomes dos anions simples sao formados pelo radical do nome do elemento, acrescido de um sufixo eto. Exemplo: a) cloreto significa CI-. b) sulfeto (S2-) c) fosfeto (P3-) d) oxido (O2-)Exercicios pag. 18Formulas das substancias ionicas com ions poliatomicosOs anions poliatomicos mais comuns resultam da combinacao de um elemento ametal com o oxigenio.Exemplo: a) O SO32-, o sulfito, e um agregado de quatro atomos: um de enxofre e tres de oxigenio, e os quatro atomos unidos tem dois eletrons a mais. Portanto, um anion sulfito tem no total 40 protons: 16 do enxofre e 24 dos tres oxigenios, e 42 eletrons.Temos tambem o SO42-, o sulfato. Note que, nos anions compostos pelo oxigenio e outro ametal, o anion que tem menor numero de oxigenios recebe o sufixo ito, e o anion com maior numero de oxigenios o sufixo ato. b) nitrato, N03-, e o nitrito, N02-.No caso de haver varios anions comuns oxigenados do mesmo elemento, usam-se os prefixos hipo ou per. Exemplo: CIO- , ClO2- ' CIO3- , CIO4-, todos os quatro anions contem cloro e
de calcio: NaCI(s) a Na+(I) + Cl-(I) CaCI2(s) a Ca2+ (I) + 2 CI-(I)Dissociacao ionica do hidroxido de sodio: Dissociacao ionica do sulfato de aluminio: NaOH(s) a Na+(l) + OH-(I) AI2(S04)3(s) a 2 AI3+(I) + 3 SO42- (I)Como a agua e capaz de dissolver uma substancia ionicaUma substancia ionica e formado por cations e anions. Cada cation e rodeado por varios anions, e vice-versa. Os ions se mantem unidos pelas forcas de atracao entre os cations e os anions, que superam as forcas de repulsao dos cations entre si e dos anions entre si.Fig. 13Para dissolver, o solvente tem com os ions uma forte interacao , que deve ser suficiente para separar os cations dos anions e mante-Ios separados, formando novas ligacoes com as moleculas do solvente.A agua e uma substancia molecular, contudo, suas moleculas apresentam uma polaridade. Numa mesma molecula, um lado dela e mais positivo, e o outro lado e mais negativo.Fig 14 - A molecula da agua e polar. Sua geometria nao-linear ja foi verificada por difracao de raios X. A molecula da agua interage com os cations com o seu lado negativo e com os anions com o seu lado positivo. O esquema abaixo ilustra uma dissolucao aquosa de uma substancia ionica.Fig 15 - A agua interage com os anions com o seu polo positivo e com os cations com o polo negativo.Apos separar os cations dos anions e vice-versa, a agua os mantem separados, pois os rodeia. Nas substancias ionicas, a dissolucao em agua tambem e uma dissociacao. Usa-se tambem uma equacao que representa a dissociacao ionica por dissolucao aquosa. Veja o exemplo:Dissociacao do cloreto de calcio por dissolucao em agua: CaCI2(s) a Ca2+ (aq) + 2 CI- (aq).Na equacao, escreve-se entre parenteses, ao lado direito do simbolo das particulas ionicas dissociadas, na mesma linha, aq, indicando solucao aquosa, informando que a agua e a responsavel pela dissociacao. ExerciciosNem toda substancia ionica sofre dissociacao em aguaHa substancias ionicas que sao pouco soluveis em agua. Admite-se, nesses casos, que as forcas de atracao entre os seus ions sejam mais fortes do que as forcas de interacao com as moleculas polares da agua. Algumas dessas substancias sao soluveis em solucoes acidas ou em solucoes basicas, porem sao insoluveis em agua. Abaixo, segue uma tabela de solubilidade das substancias ionicas (aproximacao).Toda substancia ionica que se dissolve em agua provoca condutibilidade eletrica. Por essa razao, as aguas de rios, lagos, da torneira, do mar conduzem corrente eletrica. Praticamente toda a agua que encontramos na natureza e provida de ions dos mais diversos. Observe o rotulo dessa agua mineral natural.Fig.16; pag. 26 (Exemplo: cloretoa 0,17 mg/L)Experimento de demonstracaoA agua e a atracao eletricaMaterial: torneira com agua e balao de borracha (bexiga)Procedimento: Atrite nos cabelos um balao de borracha (bexiga) com ar dentro, nao precisa estar muito cheio. Abra a torneira com agua de modo a escoar um filete fino e continuo de agua. Aproxime o balao do filete de agua, sem encostar na agua e observe.Conclusao e discussao: A curvatura no filete de agua que ocorre ao aproximar-se o balao de borracha
anions de acetato. A ionizacao ocorre com substancias moleculares, cujas moleculas sao pequenas e muito polares. As interacoes com a agua sao tao intensas que as moleculas chegam a se quebrar em ions formando solucoes condutoras.
nao poder explicar o aquecimento de objetos de outra maneira que nao por meio de uma fonte de calor. Rumford, ao observar que a perfuracao de um canhao levava ao aquecimento das pecas metalicas, aquecimento este suficiente para levar a agua a ebulicao, deparou-se com a seguinte questao: De onde vinha o calor produzido?"Estando recentemente encarregado da superintendencia da perfuracao de canhoes, numa oficina de arsenal militar em Munique, fiquei impressionado com o consideravel grau de calor que uma peca metalica adquire, em pequeno tempo, sendo perfurada; e com o calor ate mais intenso (maior que o da agua fervente como comprovarei pela experiencia) das lascas metalicas originadas pela perfuracao. Quanto mais eu pensava nesses fenomenos mais eles pareciam ser para mim curiosos e interessantes. Uma completa investigacao deles parecia, ao mesmo tempo, oferecer uma satisfatoria interpretacao para a natureza oculta do calor e nos tornar capazes de tecer algumas conjeturas razoaveis em relacao a existencia ou nao de um fluido igneo: um assunto que ha muito tempo tem dividido a opiniao dos filosofos. (...)"De acordo com o modelo aceito para o calorico, ele deveria ser transferido de um corpo para outro, o que nao fazia sentido, pois as pecas observadas estavam a mesma temperatura. Apos realizar uma serie de experimentos e tentar explica-Ias atraves da teoria do calorico, Rumford resolveu apresentar um outro caminho para explicar o processo, lancando a ideia do calor como uma especie de movimento. Tal ideia constituiu a base da teoria cinetico-molecular.Esse modelo pode ser utilizado para explicar o processo de transferencia de calor de um corpo a uma temperatura maior para outro a uma temperatura menor. Vamos tomar como exemplo a mistura de um copo de agua quente com um copo de agua fria. As moleculas de agua em temperatura mais alta possuem maior agitacao que aquelas presentes no copo de agua fria. Ao serem misturadas, parte da energia cinetica das moleculas do liquido quente e transferida para as do liquido frio e assim sucessivamente, ate que a mistura final atinja o equilibrio termico.A ideia de calor como um processo de transferencia de energia permite enunciar a Lei Zero da Termodinamica a qual estabelece que, quando dois sistemas em temperaturas diferentes sao colocados em contato, o calor flui do sistema de maior para o de menor temperatura. Assim, se um sistema A esta em equilibrio termico com B, e este ultimo esta em equilibrio termico com C, entao A e C tambem estao em equilibrio termico.Exercicios para entender o texto1. Qual a profissao de Benjamin Thompson?2. Qual era a concepcao de calor aceita ate o seculo XVIII?3. Que indicios levaram Rumford a duvidar da teoria do calorico?4. Um aluno adaptou uma bexiga sobre uma garrafa plastica de refrigerante e mergulhou o sistema sobre um recipiente contendo agua quente (figura 1). Apos algum tempo observou que a bexiga inchou. Como podemos explicar o fenomeno utilizando a teoria cinetico molecular? Como a teoria do calorico explicava o mesmo fenomeno?Fig. 1 A) Uma bexiga e amarrada na boca de uma garrafa vazia.B) Colocada a garrafa em agua quente, observa-se