onde surge pela primeira vez o principio envolvido na atual classificacao dos elementos.Mas Newlands viu que a sua lei apenas funcionava corretamente para as duas primeiras oitavas, na terceira e nas seguintes nao se verificava. Foram encontrados entao dois grandes erros: em algumas colunas onde se encontram elementos com propriedades semelhantes, ha elementos que nao deveriam pertencer a essa coluna por exemplo, os metais cobalto e niquel que se encontram entre o cloro e o bromo. Esta foi uma das razoes para que a classificacao de Newlands nao fosse aceite.Mas existe ainda mais um erro: O telurio (Te) foi colocado antes do iodo, mas a sua massa atomica relativa e maior. A Classificacao de MendeleyevO proprio Mendeleev revisou seu sistema periodico, republicando-o dois anos depois, em 1871, em oito colunas, de maneira que a semelhanca de propriedades quimicas ocorresse, agora, na vertical. Quando lhe apontaram espacos vazios em sua tabela, Mendeleev estava tao confiante em seu trabalho que nao teve duvidas em admitir que esses espacos seriam ocupados por elementos a serem descobertos. Alem disso, previu as propriedades fisicas e quimicas de tres elementos, que sucederiam o boro, o aluminio e o silicio. Para designa-los, Mendeleev adotou o prefixo sanscrito eka, que significa primeiro, chamando-os, respectivamente eka-boro, eka-aluminio e eka-silicio. Os quimicos nao pareciam ainda muito convencidos do trabalho de Mendeleev, quando, em 1874, Lecoq de Boisbaudran descobriu um novo elemento, ao qual deu o nome de galio. Foi o proprio Mendeleev quem provou que esse elemento era o eka-aluminio, possuindo propriedades fisicas e quimicas muito parecidas com as previstas por ele. Foi a consagracao de Mendeleev. Em 1879, Lars Fredrik Nilson descobriu o escandio, que Peter Theodore Cleve demonstrou ser o eka-boro. Anos depois, em 1885, Clemens Alexander Winkler descobriu o germanio, que ele proprio, depois de algum tempo, identificou como o eka-silicio. Outra objecao ao trabalho de Mendeleev referia-se a alteracoes arbitrarias no criterio relativo a ordem crescente de pesos atomicos. Em alguns casos, Mendeleev alterava o criterio arbitrariamente, para que os elementos com propriedades semelhantes caissem na mesma linha (primeira versao) ou na mesma coluna (segunda versao). Foi o que aconteceu, por exemplo, com o telurio (Te) e o iodo (I). Apesar de ter peso atomico menor, o iodo vinha apos o telurio. O mesmo ocorria em outros casos. Mendeleev justificava essas repentinas mudancas afirmando que os pesos atomicos dos elementos correspondentes a essas inversoes estavam errados e que seria preciso corrigi-los. Foi o que aconteceu, os pesos foram revistas e constataram-se varios erros. Apesar disso, algumas inversoes continuavam, como no caso do iodo e do telurio, pois nao se conseguia provar que os pesos atomicos fossem diferentes dos ja determinados. A essa altura, porem, muito poucos tinham coragem e condicao de colocar em duvida o trabalho de Mendeleev. Resumindo as conclusoes de Mendeleev, podemos dizer que ele estabeleceu a seguinte lei: Muitas propriedades fisicas e quimicas dos elementos variam periodicamente na sequencia de suas massas atomicas (Lei da Periodicidade de Mendeleev) Referencias Bibliograficas e Fotograficas:Fontes: Internet Google Wikipedia a partir dos assuntos e nomes dos cientistas pesquisados Referencia