sendo bastante instavel; com isso, o complexo e desfeito e da origem aos produtos da reacao. Observe o grafico:Onde:C.A.= Complexo ativado.Eat. = Energia de ativacao.Hr. = Entalpia dos reagentes.Hp. = Entalpia dos produtos.DH = Variacao de entalpia.Catalisador:O catalisador e uma substancia que aumenta a velocidade da reacao, sem ser consumida durante tal processo.A principal funcao do catalisador e diminuir a energia de ativacao, facilitando a transformacao de reagentes em produtos. Observe o grafico que demonstra uma reacao com e sem catalisador:Inibidor: e uma substancia que retarda a velocidade da reacao.Veneno: e uma substancia que anula o efeito de um catalisador.A acao do catalisador e abaixar a energia de ativacao, possibilitando um novo caminho para a reacao. O abaixamento da energia de ativacao e que determina o aumento da velocidade da reacao.Catalise homogenea - Catalisador e reagentes constituem uma so fase.Catalise heterogenea - Catalisador e reagentes constituem duas ou mais fases (sistema polifasico ou mistura heterogenea). EnzimaEnzima e uma proteina que atua como catalisador em reacoes biologicas. Caracteriza-se pela sua acao especifica e pela sua grande atividade catalitica. Apresenta uma temperatura otima, geralmente ao redor de 37C, na qual tem o maximo de atividade catalitica.Promotor de reacao ou ativador de catalisador e uma substancia que ativa o catalisador, mais isoladamente nao tem acao catalitica na reacao.Veneno de catalisador ou inibidor e uma substancia que diminui e ate destroi a acao do catalisador, sem tomar parte na reacao.AutocataliseAutocatalise - Quando um dos produtos da reacao atua como catalisador. No inicio, a reacao e lenta e, a medida que o catalisador (produto) vai se formando, sua velocidade vai aumentando.ConclusaoNa cinetica quimica estuda-se a velocidade das reacoes quimicas.As velocidades das reacoes quimicas sao expressas por M/s molaridade por segundo.Quanto maior for a temperatura, maior sera a velocidade, existindo fatores que influenciam nessa velocidade, como superficie, temperatura e concentracao dos reagentes, onde, quanto maior for a superficie de contato maior sera a velocidade de reacao, quanto maior a temperatura maior sera a velocidade de reacao, quanto maior for a concentracao dos reagentes maior sera a velocidade de reacao.lei de Guldberg-Waage lei onde a ordem de uma reacao e a soma dos expoentes das concentracoes da equacao da velocidadeExiste uma energia minima para que os reagentes se transformem em produto, essa energia minima da se o nome de energia de ativacao, quanto maior for a energia de ativacao, menor sera a velocidade da reacao.Para diminuir essa energia de ativacao pode-se usar um catalisador que facilita a transformacao de reagentes em produtos.Autoria: Eduardo Faia MirandaResumao.Velocidade de reacaoaA + bB cC + dDvmedia de formacao de C =D[C]Dtvmedia de consumo de A =-D[A]Dtvmedia da reacao =-D[A]aDt=-D[B]bDt=-D[C]cDt=-D[D]dDtEnergia de ativacaoComplexo ativado e uma estrutura intermediaria entre os reagentes e os produtos, com ligacoes intermediarias entre as dos reagentes e as dos produtos.Energia de ativacao e a energia minima necessaria para a formacao do complexo ativado.Teoria da colisaoPela teoria da colisao, para haver reacao e necessario que:as moleculas dos reagentes colidam entre si;a colisao ocorra com geometria favoravel a formacao do complexo ativado;a energia das moleculas que colidem entre si seja igual ou