energia devido a emissao de radiacao constante. Num dado momento, os eletrons vao se aproximar do nucleo num movimento em espiral e cair sobre si.Em 1920, nomeado diretor do Instituto de Fisica Teorica, Bohr acabou desenvolvendo um modelo atomico que unificava a teoria atomica de Rutherford e a teoria da mecanica quantica de Max Planck: Sua teoria consistia que ao girar em torno de um nucleo central, os eletrons deveriam girar em orbitas especificas com niveis energeticos bem definidos e que poderia haver a emissao ou absorcao de pacotes discretos de energia chamados de quanta ao mudar de orbita.Realizando estudos nos elementos quimicos com mais de dois eletrons, concluiu que se tratava de uma organizacao bem definida em camadas. Descobriu ainda que as propriedades quimicas dos elementos eram determinadas pela camada mais externa.Essa teoria acabou por se transformar na hipotese proposta por Louis de Broglie onde todo corpusculo atomico pode comportar-se de duas formas, como onda e como particula.O ATUAL MODELO ATOMICO- Se sabe que os eletrons possuem carga negativa, massa muito pequena e que se movem em orbitas ao redor do nucleo atomico.- O nucleo atomico e situado no centro do atomo e constituido por protons que sao particulas de carga positiva, cuja massa e aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do eletron, e por neutrons, particulas sem carga e com massa ligeiramente superior a dos protons.- O atomo e eletricamente neutro, por possuir numeros iguais de eletrons e protons.- O numero de protons no atomo se chama numero atomico, este valor e utilizado para estabelecer o lugar de um determinado elemento na tabela periodica.- A tabela periodica e uma ordenacao sistematica dos elementos quimicos conhecidos.- Cada elemento se caracteriza por possuir um numero de eletrons que se distribuem nos diferentes niveis de energia do atomo correspondente.- Os niveis energeticos ou camadas, sao denominados pelos simbolos K, L, M, N, O, P e Q.- Cada camada possui uma quantidade maxima de eletrons. O numero de massa e equivalente a soma do numero de protons e neutrons presentes no nucleo.- Os eletrons da ultima camada (mais afastados do nucleo) sao responsaveis pelo comportamento quimico do elemento, por isso sao denominados eletrons de valencia.- O atomo pode perder eletrons, carregando-se positivamente, e chamado de ion positivo (cation). - Ao receber eletrons, o atomo se torna negativo, sendo chamado ion negativo (anion).- O deslocamento dos eletrons provoca uma corrente eletrica, que da origem a todos os fenomenos relacionados a eletricidade e ao magnetismo.- No nucleo do atomo existem duas forcas de interacao a chamada interacao nuclear forte, responsavel pela coesao do nucleo, e a interacao nuclear fraca, ou forca forte e forca fraca respectivamente.- As forcas de interacao nuclear sao responsaveis pelo comportamento do atomo quase em sua totalidade.- As propriedades fisico-quimicas de um determinado elemento sao predominantemente dadas pela sua configuracao eletronica, principalmente pela estrutura da ultima camada, ou camada de valencia.- As propriedades que sao atribuidas aos elementos na tabela, se repetem ciclicamente, por isso se denominou como tabela periodica dos elementos.- Os isotopos sao atomos de um mesmo elemento com mesmo