Por que devemos balancear uma Reacao Quimica?A estequiometria de uma reacao quimica e de suma importancia por informar o reagentelimitante, a massa e volume (no caso de gases) finais dos produtos, aquantidade de reagentes que deve ser adicionada para que determinada quantidadede produto seja obtido, dentre outros dados. Portanto, o balanceamento deequacoes quimicas deve ser feita sempre que se deseja retirar algumainformacao acerca de uma reacao fornecida.Para que o balanceamento dereacoes quimicas seja feito de maneira correta, deve-se atentar para osseguintes principios:1) Lei de conservacao de massa: Essa lei indica que a soma das massas de todos os reagentes deve sersempre igual a soma das massas de todos os produtos (principio de Lavoisier).2) Lei das proporcoes definidas: Os produtos de uma reacao sao dotados de uma relacao proporcional demassa com os reagentes. Assim, se 12g de carbono reagem com 36g de oxigeniopara formar 48g de dioxido de carbono, 6g de carbono reagem com 18g de oxigeniopara formar 24g de dioxido de carbono.3) Proporcao atomica: De maneiraanaloga a lei das proporcoes definidas, os coeficientes estequiometricos devemsatisfazer as atomicidades das moleculas deambos os lados da equacao. Portanto, sao necessarias 3 moleculas de oxigenio (O2)para formar 2 moleculas de ozonio (O3).Deve-se lembrar que, de acordo coma IUPAC, os coeficientes estequiometricos devem ser os menores valores inteirospossiveis. Metodos deBalanceamentoMETODO DAS TENTATIVASComo o nome ja sugere, consiste naescolha de numeros arbitrarios de coeficientes estequiometricos. Assim, apesarde mais simples, pode se tornar a forma mais trabalhosa de balancear umaequacao.METODO ALGEBRICOUtiliza-se de um conjunto deequacoes, onde as variaveis sao os coeficientes estequiometricos. Sendo que,essas equacoes podem ser solucionadas por substituicao, escalonamento ou pormatrizes (atraves de determinantes).Exemplo: NH4NO3 N2O + H2OPasso 1: Identificar os coeficientes.aNH4NO3 bN2O + cH2OPasso 2: Igualar as atomicidades de cada elemento respeitando a regra daproporcao atomica. Assim, deve-se multiplicar a atomicidade de cada elemento damolecula pelo coeficiente estequiometrico identificado anteriormente.Para o nitrogenio: 2a = 2b (pois existem 2 atomos de Nna molecula NH4NO3)Para o hidrogenio: 4a = 2cPara o oxigenio: 3a = b + cOu seja, o numero de atomos decada elemento deve ser igual no lado dos reagentes e no lado dos produtos.Passo 3: Resolver o sistema de equacoesSe 2a = 2b, tem-se que a = b.Se 4a = 2c, tem-se que 2a = c.Portanto, atribuindo-se o valorarbitrario 2 para o coeficiente a, tem-se:a = 2, b = 2, c = 4.Mas, como os coeficientes devemser os menores valores inteiros possiveis:a = 1, b = 1, c = 2.Passo 4: Substituir os valores obtidos na equacao original1NH4NO3 1N2O + 2H2O, ou simplesmente, NH4NO3 N2O + 2H2OMETODO REDOXBaseia-se nas variacoes dos numeros de oxidacao dos atomosenvolvidos de modo a igualar o numero de eletrons cedidos com o numero deeletrons ganhos. Se no final do balanceamento redox faltar compostos a serem balanceados,deve-se voltar para o metodo das tentativas e completar com os coeficientesrestantes.Exemplo: Fe3O4 +CO FeO + CO2Passo 1: Identificar os atomos que sofrem oxirreducao ecalcular as variacoes dos respectivos numeros de oxidacao.Sabendo-se que o Nox do oxigenio e-2 para todos os compostos envolvidos. O Nox do Ferro varia de +8/3 para +2. E,o Nox do carbono