assunto 2 NUMERO DE OXIDACAOO numero de oxidacao e uma carga real para os compostos ionicos, mas uma medida da tendencia dos elementos em ganhar ou perder eletrons nos compostos moleculares apos um possivel rompimento de ligacao quimica. Esta tendencia depende da diferenca de eletronegatividade, com quem, com quantos e o tipo de ligacao quimica que o elemento esta fazendo, simples, dupla ou tripla.Quanto maior sua eletronegatividade maior e a tendencia em ganhar eletrons e como consequencia ficar com carga negativa apos rompimento de sua ligacao quimica.Quanto maior sua eletropositividade maior e a tendencia em perder eletrons e como consequencia ficar com carga positiva apos rompimento de sua ligacao quimica.Voce vai precisar de uma tabela e saber como varia a eletronegatividade na tabela periodica.Nos grupos (vertical) cresce de baixo para cima.Nos periodos (horizontal) cresce da esquerda para a direita.Os tres elementos mais eletronegativos da tabela periodica sao o fluor (F), o oxigenio (O) e o nitrogenio (N).Exemplo 1 => HCl(g)O cloreto de hidrogenio(HCl) apresenta a formula estrutural H-Cl o cloro mais eletronegativo tende a formar um ion negativo, ja o hidrogenio menos eletronegativo tem, neste caso, tendencia a formar um ion positivo, numa possivel quebra de ligacao.Cada par de eletrons que participa da ligacao corresponde a uma carga positiva e uma negativa.O cloro tem numero de oxidacao igual a menos um (1-).O hidrogenio tem numero de oxidacao igual a mais um (1+).Exemplo 2 => H2(g)Na molecula do gas hidrogenio temos a estrutura H - H, neste caso a tendencia em receber eletrons e igual e a diferenca de eletronegatividade e igual a zero, logo o numero de oxidacao do hidrogenio neste caso e igual a zero.Por isso que as substancias simples tem numero de oxidacao igual a zero.Exemplo 3 => H2O(l)Na molecula de agua temos a estrutura:H - O - Ho hidrogenio menos eletronegativo tem tendencia positiva e o oxigenio mais eletronegativo tem tendencia negativa.Como o hidrogenio faz somente uma ligacao e e o menos eletronegativo ele ficara com numero de oxidacao igual a mais um (1+).O oxigenio faz duas ligacoes sendo o mais eletronegativo ficara com numero de oxidacao igual a menos dois (2-).Exemplo 4 => CH4(g)Na formula do metano exitem quatro ligacoes do tipo C - H.O carbono e o mais eletronegativo, logo tem tendencia negativa e o hidrogenio tem tendencia positiva.O carbono faz quatro ligacoes (C - H), formando quatro pares de eletrons, logo tera quatro cargas negativas.Seu numero de oxidacao sera igual a menos quatro (4-).Cada hidrogenio faz uma ligacao, formando um par de eletrons por ligacao, logo tera uma carga positiva Seu numero de oxidacao sera igual a mais um (1+).Exemplo 5 => CH2Cl2Diclorometano, teremos duas ligacoes do tipo C - H e duas do tipo C - Cl.Vamos analisar a ligacao C - HO carbono e o elemento mais eletronegativo, logo ficara negativo.Como esta fazendo duas ligacoes com o hidrogenio, ficara com duas cargas negativas(2-).O hidrogenio e o elemento menos eletronegativo, logo ficara positivo.Cada hidrogenio faz uma ligacao, logo fica com uma carga positiva(1+).Vamos analisar a ligacao C - ClO cloro e o elemento mais eletronegativo,