serie dos lantanideos. Em 1951, Seaborg recebeu o Premio Nobel em quimica, pelo seu trabalho. O elemento 106 tabela periodica e chamado seaborgio, em sua homenagem. O sistema de numeracao dos grupos da tabela periodica, usados atualmente, sao recomendados pela Uniao Internacional de Quimica Pura e Aplicada (IUPAC). A numeracao e feita em algarismos arabicos de 1 a 18, comecando a numeracao da esquerda para a direita, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres."Glenn Seaborg, Premio Nobel em quimica, descobriu a serie dos actinidios."Entendendo a Tabela PeriodicaA tabela periodica mostra a semelhanca entre dois ou mais elementos. Se observarmos as propriedades dos elementos, notamos a semelhanca entre algumas. Essas semelhancas se repetem em intervalos, sempre relacionados ao numero atomico. Observe o grupo 2 da tabela periodica:No atomico Elemento (Z) Configuracao eletronica 2He 2s2 4Be [He].2s2 12Mg [Ne].3s2 20Ca [Ar].4s2 38Sr [Kr].5s2 56Ba [Xe].6s2 88Ra [Rn].7s2Temos no grupo 2, a unidade de repeticao s2 em intervalos regulares, a medida que o numero atomico dos elementos vai aumentando. Podemos observar que as configuracoes eletronicas desses elementos sao semelhantes, o que os leva a serem quimicamente semelhantes.A Lei Periodica"As propriedades fisicas e quimicas dos elementos, sao funcoes periodicas de seus numeros atomicos". Na tabela, os elementos estao arranjados horizontalmente, em sequencia numerica, de acordo com seus numeros atomicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou periodos). Cada periodo, a excecao do primeiro, comeca com um metal e termina com um gas nobre. Os periodos diferem em comprimento, variando de 2 elementos, no mais curto, a 32 elementos no mais longo. Sao formadas as linhas verticais dos elementos pelas estruturas similares da camada externa (como no exemplo do grupo 2). Estas colunas sao denominadas grupos. Em alguns deles, os elementos estao relacionados tao intimamente em suas propriedades, que sao denominados de familias (o grupo 2 e a familia dos metais alcalinos terrosos).Os Semi-MetaisA diagonal de elementos, que se inicia no boro (grupo 13), passando pelo silicio (grupo 14), germanio (grupo 14), arsenio (grupo 15), antimonio (grupo 15), telurio (grupo 16) e polonio (grupo 16); separa os elementos a direita em nao-metais, e a esquerda em os metalicos. Os elementos pertencente a diagonal sao os Semi-Metais, que apresentam propriedades de metais e de nao-metais.GRUPOS PERIODOSHidrogenioAlguns autores, consideram a sua posicao, como pertencendo ao grupo 1, por apresentar algumas semelhancas com os metais alcalinos. Outros, colocaram-no como se pertence-se ao grupo 17, devido a formacao do ion H+ (hidretos). O elemento encontra-se isolado em algumas tabelas periodicas, nao estando situado em nenhum grupo.Os GruposGrupo 1 Hidrogenio e Metais alcalinos (Hidrogenio, litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e francio)Os elementos do grupo 1 sao caracterizados pela configuracao eletronica da camada de valencia, ns1. Todos ocorrem como ions +1. Com excecao do hidrogenio, todos sao metais e nao sao encontrados livres na natureza. Reagem com quase todos os metais.Metais alcalinos e o hidrogenio - Eles sao chamados de metais alcalinos, porque reagem com a agua, formando hidroxidos (MOH, M= metal alcalino), chamados comumente de alcali. Os atomos de hidrogenio sao os mais