dessas ligacoes e maior que a das interacoes intermoleculares e comparavel a da ligacao ionica. Existem dois tipos principais, a ligacao- (ligacao sigma) e a ligacao- (ligacao pi)Ligacoes covalentes normalmente ocorrem entre atomos com eletronegatividades similares e altas (geralmente entre dois nao-metais), dos quais remover completamente um eletron requer muita energia.Um tipo especial de ligacao covalente e a ligacao covalente dativa, tambem conhecida como ligacao covalente coordenada, que ocorre quando um unico atomo fornece ambos os eletrons da ligacao. Cada atomo pode potencialmente ceder apenas um par de eletrons para o outro.Esse tipo de ligacao tende a ser mais forte que outros tipos de ligacoes, como a ionica. Ao contrario das ligacoes ionicas, nas quais os ions sao mantidos unidos por atracao coulombica nao direcional, ligacoes covalentes sao altamente direcionais. Como resultado, Moleculas covalentemente ligadas tendem a formar-se em um numero relativamente pequeno de formas caracteristicas, exibindo angulos de ligacao especificos.Ligacao Covalente DativaLigacao covalente dativa, tambem conhecida como ligacao semipolar, ligacao covalente coordenada, ou simplesmente como ligacao dativa ou coordenada, e descrita como uma ligacao covalente entre dois atomos, na qual os dois eletrons compartilhados provem do mesmo atomo. A distincao para uma mera ligacao covalente e artificial, embora seja comumente encontrada em livros-texto. Uma vez que a ligacao dativa seja formada, sua forca e demais caracteristicas nao tem diferenca das de outras ligacoes covalentes polares.Ligacoes dativas ocorrem quando um acido de Lewis (um receptor de eletrons) recebe um par de eletron de uma base de Lewis (um doador de eletrons), para formar um aduto. O processo formativo da ligacao dativa e chamado de coordenacao. O eletron doador adquire carga formal positiva, enquanto o eletron receptor adquire carga formal negativa.Ligacao covalente polar Ligacao covalente polar, e quando os atomos que estao ligados apresentam eletronegatividades variadas.Por exemplo: AB, sendo B mais eletronegativo, logo ele possui mais densidade eletronica, desta forma podemos considerar B como um polo negativo, consequentemente, A sera positivo, portanto podemos considera-los um dipolo eletrico, por conter uma particula com dois polos. Ligacao Covalente ApolarUma ligacao covalente diz-se apolar quando esta se estabelece entre dois atomos iguais (homonuclear).Quando uma molecula e formada por dois atomos iguais, os eletroes que participam na ligacao covalente sao igualmente atraidos e partilhados pelos dois atomos, o que significa que, em media, estes se encontram tao proximos de um atomo como do outro. A nuvem eletronica resultante da ligacao quimica e simetrica. Devido a este facto, esta ligacao covalente diz-se apolar pois o par de eletroes compartilhado e igualmente atraido pelos nucleos dos atomos ligados.O termo apolar resulta do facto de nao se formarem polos.Como exemplo de ligacoes covalentes apolares temos o caso das moleculas de hidrogenio (H2), oxigenio (O2) e azoto(N2), entre outras.Tal como na ligacao polar, tambem e possivel averiguar a polaridade de moleculas. Da mesma maneira, recorre-se ao vetor designado por momento dipolar. Uma molecula poliatomica (constituida por mais de dois atomos) e apolar quando a soma vetorial dos momentos dipolares das varias ligacoes e igual a zero.Isto significa que o conjunto das ligacoes entre os seus atomos se distribui regularmente no espaco