Biologia: 31 materiasQuimica: 53 materiasMatematica: 18 materiasFisica: 69 materiasPortugues: 36 materiasToda semana:Redacao : Terca e Quinta. ( 2 redacoes)Portugues: Sexta ultimo horario (2 materias)Simulado: Quarta (90 exercicios /20 de cada)1 materia de matematica2 materias por semana biologia3 materias por semana quimica4 materias por semana fisica http://vestibular.uol.com.br/ultnot/resumos/ult2767u34.jhtmConstante de AvogadroOrigem: Wikipedia, a enciclopedia livre.A constante de Avogadro[1], ou antigamente conhecida como numero de Avogadro (em homenagem a Amedeo Avogadro), e uma constante fisica fundamental que representa um mol de entidades elementares (entidades elementares significando atomos, moleculas, ions, eletrons, outras particulas, ou grupos especificos de tais particulas).Formalmente, a constante de Avogadro e definida como o numero de atomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que e aproximadamente igual a 6,02 1023. Historicamente, o carbono-12 foi escolhido como substancia de referencia porque sua massa atomica podia ser medida de maneira bastante precisa.Conhecendo-se a constante de Avogadro e a massa atomica de um elemento, e possivel calcular a massa em gramas de um unico atomo.Indice [esconder]1 O valor da constante2 Exemplo de calculo de massa3 Veja tambem4 Referencias[editar]O valor da constanteA constante de Avogadro e reavaliada a medida que novos metodos, mais precisos e exatos, sao desenvolvidos. Atualmente, a CODATA (CODATA, 2007)[2] recomenda o valor para a constante de Avogadro como sendo: (notacao concisa)ouEste e o melhor valor estimado para esta constante, conhecido tambem como valor verdadeiro convencional (de uma grandeza)[3] .[editar]Exemplo de calculo de massaVamos calcular, por exemplo, a massa de um atomo de aluminio em gramas. Consideraremos que o numero de Avogadro e Na = 6 1023.Primeiro temos que descobrir a massa molar do atomo de aluminio, que e numericamente igual a massa atomica do aluminio (27 u). Ou seja, .Sabendo isso, temos que 27 g de aluminio (Al) correspondem a 1 mol de atomos ou 6 1023 atomos. Resta descobrir a massa m que corresponde a 1 atomo de aluminio .Tendo isso em vista, concluimos, fazendo uma proporcao simples, que ou . Esse resultado e a massa do atomo de aluminio em gramas.[editar]Veja tambemmolMassa atomicaMassa molarReferencias IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, Definicao de Constante de Avogadro. Disponivel em: <http://goldbook.iupac.org/A00543.html>. Acesso em: 03 jul. 2007. NIST. Avogadro constant. Disponivel em: <http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na%7Csearch_for=Avogadro+constant>. Acesso em: 23 jun 2008. INMETRO. Vocabulario internacional de termos fundamentais e gerais de metrologia. Disponivel em: <http://www.inmetro.gov.br/infotec/publicacoes/vim.pdf>. Acesso em: 03 jul. 2007.<iframe title="YouTube video player" width="480" height="390" src="http://www.youtube.com/embed/4SQfQlIrueQ" frameborder="0" allowfullscreen></iframe>Lei das proporcoes definidas ou Lei de ProustVoce vai fazer um bolo e com a quantidade de ingredientes que voce fez o bolo nao deu para todo mundo. Dai pra fazer outro bolo que seja tres vezes maior e com o mesmo sabor que o outro voce precisa multiplicar a quantidade dos ingredientes tres vezes.Da mesma maneira, se voce quiser fazer um bolo que seja a metade do primeiro, a medida de cada ingrediente devera ser dividida por dois.O raciocinio que fizemos para o caso do bolo e feito tambem pelos quimicos ao realizar uma reacao quimica. Isso porque quando duas substancias reagem para formar um composto elas devem ser combinadas em quantidades proporcionais.Definicao da lei A lei