thegoodfellas/blogset-br huggingface dataset:
o volume de um mol de substancia.O volume molar de um gas e constante para todos os gases a uma mesma pressao e temperatura. Nas CNTP, o volume molar e igual a 22,4 L/mol. Densidade de um gas Densidade de um gas nas CNTP: dCNTP = M22,4 g/LDensidade de um gas a uma pressao p e temperatura T: d = pMRTDensidade de um gas A em relacao a um gas B: dA,B = MAMBDensidade de um gas A em relacao ao ar: dA,ar = MAMar = MA28,8Transformacao gasosa Quando um gas passa de um estado para outro dizemos que houve uma transformacao gasosa. Em uma transformacao gasosa pelo menos duas das variaveis de estado do gas sofrem alteracao.No estudo dos gases vamos analisar tres transformacoes gasosas: A transformacao isotermica, a transformacao isobarica e a transformacao isovolumetrica.Transformacao IsotermicaA transformacao isotermica e a transformacao gasosa onde a temperatura do gas permanece constante e, a pressao e o volume variam. Nas transformacoes isotermicas utilizamos a Lei de Boyle e Mariotte:P.V = constanteEm uma transformacao gasosa a temperatura constante, a pressao do gas e inversamente proporcional ao volume do gas.Abaixo temos o grafico de uma transformacao isotermica.Transformacao IsobaricaA transformacao isobarica e uma transformacao gasosa em que a pressao do gas permanece constante e, a temperatura e o volume variam. Nas transformacoes isobaricas utilizamos a Lei de Gay-Lussac:( V / T )= constanteEm uma transformacao a pressao constante, o volume do gas e diretamente proporcional a temperatura absoluta do gas.Abaixo temos o grafico de uma transformacao isobarica.Transformacao isovolumetricaA transformacao isovolumetrica, tambem conhecida como isometrica ou isocorica, e a transformacao gasosa onde o volume do gas e constante e, a pressao e a temperatura variam. Nas transformacoes isovolumetricas utilizamos a Lei de Charles:(P / T ) = constanteem uma transformacao isovolumetrica a pressao do gas e diretamente proporcional a temperatura absoluta do gas.Abaixo temos o grafico de uma transformacao isovolumetrica.Graficos e equacoes Gas ideal ou perfeito e equacao dos gases perfeitosA pressao de um gas resulta da interaccao das moleculas, de uma amostra gasosa, em constante movimento, com uma determinada superficie, implicando um maior numero de choques por unidade de superficie uma maior pressao.Esta grandeza apresenta como unidade SI o pascal ( 1 Pa = 1 N m-2 ) mas pode tambem ser apresentada em atm ou mmHg:1 atm = 1,013 x 105 Pa = 760 mmHg = 760 torrNos gases ideais, a relacao pressao, volume e temperatura e descrita pela equacao dos gases perfeitos:PV = nRT , sendoP a pressao da amostra gasosa ( atm )V o volume da amostra gasosa ( dm3 ou l )n o numero de moles da amostra gasosa ( mol )R a constante dos gases ideais ( 0,082057 atm dm3 mol-1 K-1 ou 8,314 J mol-1 K-1 )T a temperatura absoluta ( K )T ( K ) = q ( o C ) + 273,15Casos particulares da equacao dos gases perfeitosLei de Boyle-MariottePara uma quantidade de gas constante e a temperatura constante ( transformacao isotermica ), a pressao e o volume da amostra gasosa sao grandezas inversamente proporcionais:P1V1 = P2V2 ou PV
= constanteEsta lei pode ser traduzida pelas seguintes representacoes graficas:Graficos PV = f ( V ) , P = f ( V ) e P = f ( 1/V )1a Lei de Charles e Gay-LussacPara uma quantidade de gas constante a uma dada pressao ( transformacao isobarica ), o volume e a temperatura absoluta de uma amostra gasosa sao grandezas directamente proporcionais:V1 / V2 = T1 / T2Esta lei pode ser descrita pelas seguintes representacoes graficas:Graficos V = f ( T ) e V = f ( q )2a Lei de Charles e Gay-LussacPara uma quantidade de gas constante num dado volume ( transformacao isocorica ou isovolumetrica ), a pressao e a temperatura absoluta de uma amostra gasosa sao grandezas directamente proporcionais:P1 / P2 = T1 / T2Esta lei pode ser descrita pelas seguintes representacoes graficas:Graficos P = f ( T ) e P = f ( q )Lei de AvogadroA pressao e temperatura constantes, o volume de uma amostra gasosa e directamente proporcional ao numero de moles existentes na amostra gasosa:V1 / V2 = n1 / n2Esta relacao demonstra que a percentagem, em volume, de uma amostra gasosa ideal e igual a respectiva percentagem molar:% ( V / V ) = % ( n / n )Esta lei pode ser descrita pela seguinte representacao grafica:Grafico V = f ( n )Lei de DaltonAs leis anteriores tambem se aplicam a misturas de dois ou mais gases considerados ideais. Nestes casos, a lei de Dalton diz que a pressao total da mistura gasosa e a soma das pressoes parciais dos gases constituintes dessa mistura:Ptotal = P1 + P2 + ... + PnA pressao parcial de um gas pode ser traduzida pelas expressoes:PiV = niRT ou Pi = xiPtotal sendo xi a fraccao molar do gas i na mistura:xi = ni / ntotalA soma das fraccoes molares de todos os constituintes da mistura gasosa e igual a unidade.A primeira lei da termodinamica e a lei de conservacao da energia. Nela observamos a equivalencia entre trabalho e calor. Esta lei enuncia que a energia total transferida para um sistema e igual a variacao da sua energia interna.A expressao matematica que traduz esta lei para um sistema nao-isolado e:onde Q representa troca de calor, W a realizacao de trabalho (sendo respectivamente positivos quando o sistema recebe calor ou nele e realizado trabalho, negativos do contrario) e R a emissao ou absorcao de radiacao. Podemos simplificar dizendo que existe uma funcao U (energia interna) cuja variacao durante uma transformacao depende unicamente de dois estados, o inicial e o final. Num sistema fechado a indicacao desta variacao e dada como:Onde Q e W sao, respectivamente, o calor e o trabalho trocados entre o sistema e o meio. As quantidades W e Q sao expressas algebricamente, sendo positivas quando expressam energia recebida pelo sistema. A quantidade R e nula pois, em sistema fechado, nao se verificam absorcoes nem emissoes de radiacao.A energia interna e definida como a soma das energias cineticas e de interaccao de seus constituintes. Este principio enuncia, entao, a conservacao de energiaGraficos e equacoes gasosas Gas
ideal ou perfeito e equacao dos gases perfeitos A pressao de um gas resulta da interaccao das moleculas, de uma amostra gasosa, em constante movimento, com uma determinada superficie, implicando um maior numero de choques por unidade de superficie uma maior pressao.Esta grandeza apresenta como unidade SI o pascal ( 1 Pa = 1 N m-2 ) mas pode tambem ser apresentada em atm ou mmHg:1 atm = 1,013 x 105 Pa = 760 mmHg = 760 torrNos gases ideais, a relacao pressao, volume e temperatura e descrita pela equacao dos gases perfeitos:PV = nRT , sendoP a pressao da amostra gasosa ( atm )V o volume da amostra gasosa ( dm3 ou l )n o numero de moles da amostra gasosa ( mol )R a constante dos gases ideais ( 0,082057 atm dm3 mol-1 K-1 ou 8,314 J mol-1 K-1 )T a temperatura absoluta ( K )T ( K ) = q ( o C ) + 273,15Casos particulares da equacao dos gases perfeitosLei de Boyle-MariottePara uma quantidade de gas constante e a temperatura constante ( transformacao isotermica ), a pressao e o volume da amostra gasosa sao grandezas inversamente proporcionais:P1V1 = P2V2 ou PV = constanteEsta lei pode ser traduzida pelas seguintes representacoes graficas:Graficos PV = f ( V ) , P = f ( V ) e P = f ( 1/V ) 1a Lei de Charles e Gay-LussacPara uma quantidade de gas constante a uma dada pressao ( transformacao isobarica ), o volume e a temperatura absoluta de uma amostra gasosa sao grandezas directamente proporcionais:V1 / V2 = T1 / T2Esta lei pode ser descrita pelas seguintes representacoes graficas:Graficos V = f ( T ) e V = f ( q ) 2a Lei de Charles e Gay-LussacPara uma quantidade de gas constante num dado volume ( transformacao isocorica ou isovolumetrica ), a pressao e a temperatura absoluta de uma amostra gasosa sao grandezas directamente proporcionais:P1 / P2 = T1 / T2Esta lei pode ser descrita pelas seguintes representacoes graficas:Graficos P = f ( T ) e P = f ( q ) Lei de AvogadroA pressao e temperatura constantes, o volume de uma amostra gasosa e directamente proporcional ao numero de moles existentes na amostra gasosa:V1 / V2 = n1 / n2Esta relacao demonstra que a percentagem, em volume, de uma amostra gasosa ideal e igual a respectiva percentagem molar:% ( V / V ) = % ( n / n )Esta lei pode ser descrita pela seguinte representacao grafica:Grafico V = f ( n ) Lei de DaltonAs leis anteriores tambem se aplicam a misturas de dois ou mais gases considerados ideais. Nestes casos, a lei de Dalton diz que a pressao total da mistura gasosa e a soma das pressoes parciais dos gases constituintes dessa mistura:Ptotal = P1 + P2 + ... + PnA pressao parcial de um gas pode ser traduzida pelas expressoes:PiV = niRT ou Pi = xiPtotal sendo xi a fraccao molar do gas i na mistura:xi = ni / ntotalA soma das fraccoes molares de todos os constituintes da mistura gasosa
e igual a unidade.Termodinamica 1 e 2 lei A primeira lei da termodinamica e a lei de conservacao da energia. Nela observamos a equivalencia entre trabalho e calor. Esta lei enuncia que a energia total transferida para um sistema e igual a variacao da sua energia interna. A expressao matematica que traduz esta lei para um sistema nao-isolado e:onde Q representa troca de calor, W a realizacao de trabalho (sendo respectivamente positivos quando o sistema recebe calor ou nele e realizado trabalho, negativos do contrario) e R a emissao ou absorcao de radiacao. Podemos simplificar dizendo que existe uma funcao U (energia interna) cuja variacao durante uma transformacao depende unicamente de dois estados, o inicial e o final. Num sistema fechado a indicacao desta variacao e dada como:Onde Q e W sao, respectivamente, o calor e o trabalho trocados entre o sistema e o meio. As quantidades W e Q sao expressas algebricamente, sendo positivas quando expressam energia recebida pelo sistema. A quantidade R e nula pois, em sistema fechado, nao se verificam absorcoes nem emissoes de radiacao.A energia interna e definida como a soma das energias cineticas e de interaccao de seus constituintes. Este principio enuncia, entao, a conservacao de energia.A Segunda Lei da Termodinamica implica que todos os motores reversiveis tem a mesma eficiencia, independentemente de sua construcao. Para ver a verdade desse postulado, suponha que dois motores reversiveis estejam acoplados e funcionem entre os mesmos dois reservatorios, um quente e um frio. As substancias de trabalho e os detalhes de construcao destes dois motores sao inteiramente arbitrarios. Inicialmente, suponha que o motor A seja mais eficiente que o motor B, e que seja escolhido um conjunto de controles que proporcionem ao motor B adquirir o calor qc do reservatorio frio e fornecer uma certa quantidade de calor para o reservatorio quente. Entretanto, devido ao fato do motor A ser mais eficiente que o motor B, nem todo o trabalho que A produz e necessario para o processo, e a diferenca pode ser usada para realizar trabalho. O resultado final e que o reservatorio frio permanece inalterado, trabalho e produzido, e o reservatorio quente perde uma certa quantidade de energia. Este processo e contrario ao postulado de Kelvin da Segunda Lei, porque alguma quantidade de calor foi convertido diretamente em trabalho. Em temos moleculares, o desordenado movimento termal do reservatorio quente foi convertido em movimento ordenado caracteristico de trabalho. Porque a conclusao e contraria a experiencia, a premissa inicial de que os motores A e B podem ter eficiencias diferentes deve ser falsa. Isso implica que a relacao entre o calor transferido e as temperaturas devem ser independentes do material de trabalho. Este fato revela que nao e possivel transformar toda a energia armazenada, sob qualquer forma, em trabalho. Se assim o fosse a maquina de movimento perpetuo poderia ser fabricada: um reservatorio de energia gera trabalho e o restante e aproveitado para manter a energia do proprio reservatorio constante.Alunas: Simone / Nathalia n 30 / 39
seus desenhos feitos a giz. Aguada:E feito com tinta,mediante a um emprego de pena e pincel,sobre um suporte de papel.Possuin e outros artistas importantes empregaram esse metodo em seus desenhos. Aquarela:Emprega um pigmento em po misturafo com goma arabica e diluido em agua.Aplica-se em papel com pinceis macios.A tecnica ja era conhecida entre os egipcios, no seculo II da era crista,mas so se desenvolveu a partir do seculo XV.Com a aquarela obtem-se belas transparencias de luz e cor. Pastel:feito com auxilio de giz artificial que desliza sobre um papel,cartao e etc.Os pasteis maisantigos surgiram no seculo XV,mas so no seculo XVIII atingiu seu maximo desenvolvimento Ponta de metal:Uma das tecnicas mais antigas, a ponta de metal e precursora do desenho a lapis. Consiste na utilizacao de estiletes com ponta de prata, ouro ou chumbo, que deixam um traco cinza ou dourado na superficie do papel revestido com uma solucao aquosa de po de osso, goma arabicae, eventualmente, corante. A ponta de metal sulca a camada de revestimento, inscrevendo-se na folha, nao permitindo raspagem ou retoque. E um desenho muito delicado, especialmente a ponta de prata, que deixa um traco cinza-claro que escurece com o tempo. Foi usada porPisanello, Rafael, Leonardo, Holbein e Durer. Desenho a lapis Empregado frequentemente como um estudo preliminar de uma pintura, o desenho a lapis pode ser feito com lapis natural ou artificial. Natural e o lapis preto da Espanha ou da Italia, o lapis de chumbo dos desenhos arquitetonicos antigos, o lapis vermelho holandes (oxido de ferro). O lapis artificial, de grafita, foi criado pelo mecanico e quimico frances Nicolas-Jacques Conte, em 1795. Embora o lapis de grafita ja existisse na Inglaterra, na Belgica e na Espanha desde 1600, foi Conte o inventor do processo de manufaturarlapis de diferentes durezas, adicionando argila agrafita em estado viscoso. Desenho a pena: A pena de pato, a de junco ou a de aco, embebida em tinta, e a partir do seculo XVIII em sepia, produz sobre um papel forte, absorvente e liso o chamado desenho a pena, ou bico-de-pena. A pena foi desde a antiguidade um instrumento favorito de escrita. Seu uso como utensilio de desenho remonta a alta Idade Media. Artistas como Rembrandt utilizaram a pena de junco, que so se popularizou no seculo XVII. Propria para os desenhos rapidos, a pena exige o uso da tinta, solucao aquosa colorida cujos tipos mais comuns sao o nanquim, a sepia e o bistre, alem das tintas modernas que nao esmaecem com o tempo.Referencias Bibliograficas:http://evisual.wordpress.com/2008/02/14/desenho-de-observacao/nomes:George Lucas,Joao Manoel,Lucas Pinheiro,Walter Isaiasn:11,15,22,37
modo que um corpo aqueceria quando recebesse calorico e esfriaria quando perdesse.ConducaoE o processo de transmissao de calor feita de particula para particula sem que haja transporte de materia de uma regiao para outra. O processo de transmissao de calor ocorre principalmente nos solidos e em especial nos metais, pois estes sao bons condutores de calor. Em geral, um bom condutor de eletricidade tambem e um bom condutor de calor.fluxo de calormede a potencia termica do meio no qual o calor se propaga.Se os dois extremos de um corpo forem mantidos as temperaturas diferentes havera fluxo de calor no interior do corpo que pode ser calculado atraves da equacao de Fourier:a) a condutividade termica (K) e uma constante de cada substancia e, quanto maior seu valor, melhor condutora de calor ela sera.b) Durante o regime estacionario de calor, cada ponto da barra, ao longo de seu comprimento L, apresenta uma temperatura diferente, que diminui gradativamente da maior para menor temperatura.ConveccaoPrimeira Lei da Termodinamica:E o joule (J), embora seja usualmente utilizada a caloria (cal; 1 cal = 4,18) .Quantidade de Calor Qcalor especificoAo contrario da capacidade termica, o calor especifico nao e caracteristica do corpo, mas sim caracteristica da substancia. Corresponde a quantidade de calor recebida ou cedida por 1 g da substancia que leva a uma variacao de 14,5C para 15,5C na temperatura do corpo em questao. E dado pela relacao da capacidade termica do corpo pela sua massa. E representado pela letra c (minuscula) e e medido em cal/g.C ou cal/g.K:c=\frac{C}{m}Calor latente:E a quantidade de calor que a substancia troca por grama de massa durante a mudanca de estado fisico. E representado pela letra L. E medido em caloria por grama (cal/g).Para calcular o calor latente e necessario utilizar a seguinte expressao:Q=m\cdot LOnde Q e a quantidade de calor recebida ou cedida pelo corpo, m e a massa do corpo e L e o calor latente ou calor de transformacao massico (e a energia necessaria fornecer a massa de 1Kg de substancia para que mude de estado).Calor sensivelprovoca apenas a variacao da temperatura do corpo. A quantidade de calor sensivel (Q) que um corpo de massa m recebe e diretamente proporcional ao seu aumento de temperatura. Logo, e possivel calcular a quantidade de calor sensivel usando a seguinte formula:Q=m\cdot\ c\cdot\Delta t integrantes: paulo lins , hugo , luciano.N`28, 12 , 23
TRANSMISSAO DE CALOR : Denomina-se transmissao de calor a passagem da energia termica de um local para outro. Essa transmissao pode ocorrer de tres formas diferentes: conducao, conveccao e radiacao.Transmissao de Conducao E o processo de transmissao de calor em que a energia termita passa de um local para o outro atraves das particulas do meio que os separa. Na conducao, a passagem da energia termica de uma regiao para outra se faz da seguinte maneira: na regiao de maior temperatura, as particulas estao mais energizadas, vibrando com maior intensidade; assim, estas particulas transmitem energia para as particulas vizinhas, menos energizadas, que passa a vibrar com intensidade maior; estas, por sua vez, transmitem energia termica para as seguintes, e assim sucessivamente. Notemos que, se nao existissem as particulas constituintes do meio, nao haveria a conducao de calor. Portanto: A conducao de calor e um processo que exige a presenca de um meio material para a sua realizacao, nao podendo ocorrer no vacuo (local isento de particulas). O calor propaga-se atraves da parede do forno de uma pizzaria.Transmissao de Conveccao Para ilustrarmos a conveccao, imagine uma sala onde ligamos um aquecedor eletrico que esta colocado no chao, no centro dessa sala. O ar em torno do aquecedor se aquece, tornando-se menos denso que o restante. Com isto, ele sobe e o ar frio desce, havendo uma troca de posicao do ar quente que sobe com o ar frio que desce. A este movimento de massas de fluido chamamos conveccao e as correntes de ar formadas sao correntes de conveccao. Na sala, o ar quente (menos denso) sobe, enquanto o ar frio (mais denso) desce. Portanto. a conveccao se constitui de movimentos de massas fluidas. trocando de posicao. Notemos que nao tem significado falar em conveccao no vacuo. Assim, podemos afirmar que a conveccao somente ocorre nos fluidos (liquidos, gases e vapores), nao podendo ocorrer nos solidos c no vacuo. A conveccao pode ser natural, quando e ocasionada por diferencas de densidade devido a diferenca de temperatura entre as massas de fluido, ou forcada, quando e ocasionada por bombas ou ventiladores. Observemos que na conveccao nao ha passagem de energia de um corpo para outro, mas apenas estes e que mudam de posicao. Sendo assim, concluimos que, a rigor, a conveccao nao e um processo de transmissao de calor, pois nao ha passagem de energia de um corpo para outro.Transmissao de Radiacao E o processo de transmissao de calor por meio de ondas eletromagneticas (ondas de calor). A energia emitida por um corpo (energia radiante) propaga-se ate o outro, atraves do espaco que os separa. Sendo uma transmissao de calor feita por ondas eletromagneticas, a radiacao nao exige a presenca do meio material para ocorrer, isto e, a radiacao ocorre no vacuo e tambem em meios materiais. Entretanto, nao sao todos os meios materiais que permitem a propagacao das ondas de calor atraves deles. Desta forma, podemos classificar os meios materiais em: Diatermicos: Sao os meios que permitem a propagacao das ondas de calor atraves deles (sao os meios transparentes as ondas de calor).
Ex.: ar atmosferico. Atermicos: Sao os meios que nao permitem a propagacao das ondas de calor atraves deles (sao os meios opacos as ondas de calor). A energia termica vem do Sol por meio de ondas eletromagneticas. Como exemplo de radiacao, podemos citar a energia solar que recebemos diariamente, a energia emitida por uma lareira que nos aquece no inverno, a energia emitida por uma lampada de filamento, cujo efeito sentimos eficazmente quando dela nos aproximamos etc. Toda energia radiante, transportada por onda de radio, infravermelha, ultravioleta, luz visivel, raios X, raios y etc., pode converter-se em energia termica por absorcao. Entretanto, so as radiacoes infravermelhas sao chamadas de ondas de calor ou radiacoes calorificas.ESTUDOS DOS GASES Gas e Vapor A diferenca entre gas e vapor e dada a partir da temperatura critica. O vapor e a materia no estado gasoso, estado esse que pode ser liquefeito com o aumento da pressao. Com o gas nao ocorre o mesmo. Ele e um fluido impossivel de ser liquefeito com um simples aumento de pressao. Isso faz com o gas seja diferente do vapor. Comportamento dos Gases Uma determinada substancia no estado gasoso e um gas se a sua temperatura for superior a temperatura critica, se a temperatura for igual ou inferior a temperatura critica a substancia e vapor. Os gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o helio, o nitrogenio e o oxigenio, apresentam caracteristicas moleculares diferentes e particulares de cada um. Contudo, se colocarmos todos eles a altas temperaturas e baixas pressoes eles passam a apresentar comportamentos muito semelhantes. No estudo dos gases adota-se um modelo teorico, simples e que na pratica nao existe, com comportamento aproximado ao dos gases reais. Essa aproximacao e cada vez melhor quanto menor for a pressao e maior a temperatura. Esse modelo de gas e denominado de gas perfeito. Por volta do seculo XVII e XIX, tres cientistas (Jacques Charles, Louis J. Gay-Lussac e Paul E. Clayperon), apos estudarem o comportamento dos gases, elaboraboraram leis que regem o comportamento dos gases perfeitos, tambem chamados de gases ideais. As leis por eles determinadas estabelecem as regras do comportamento externo do gas perfeito, levando em conta apenas as grandezas fisicas que estao associadas a eles, grandezas essas que sao: volume, temperatura e pressao.Lei geral dos gases perfeitos A expressao que determina a lei geral para os gases perfeitos pode ser vista da seguinte forma: po Vo/To=pV/TOnde po, Vo e To sao respectivamente a pressao inicial, volume inicial e temperatura inicial. Essa e uma expressao que e utilizada para quando as variaveis de um gas apresentar variacoes.Lei de Boyle Robert Boyle, fisico e quimico, foi quem determinou a lei que rege as transformacoes sofridas por um gas, quando sua temperatura e mantida constante. Sua lei diz que quando um gas sofre uma transformacao isotermica, a pressao dele e inversamente proporcional ao volume ocupado. Dessa lei obtemos que como To = T temos que: poVo = PVA lei de Charles e a lei que rege as transformacoes de um gas perfeito a volume constante. Essas transformacoes sao chamadas de