ah, a pele de minha tao-querida/a alva e doce pele de minhatao-querida/com que maos, dedos, labios/gostaria de toca-la/aqui e la/ semdestino/sem conviccoes/apenas o tato em sua pureza/para que ela/ sendo assim investigada/tivessemuito prazer/e muitas cocegas... [perov=15mar12] Ola para todos.Como eu prometi na aula do ultimo sabado, estou disponibilizando o link original do video que passei em aula para voces. Na apostila, abaixo da figura do planeta Terra (capitulo 10) ha o link digitado.Para aqueles que ficarem curiosos, ha outros videos bem legais no site.http://videoseducacionais.cptec.inpe.br/swf/mud_clima/02_o_efeito_estufa/02_o_efeito_estufa.shtml=DDaianne. Mais um texto legal para ser lido. Relacionado com o que falamos na ultima aula.http://oglobo.globo.com/ciencia/niveis-de-co2-na-atmosfera-batem-recorde-no-artico-5144698 Pessoal,Segue um gabarito comentado do primeiro exame da UERJ. Ele pode ser util no estudo para o segundo exame, e mesmo para a prova discursiva ; )Clique aqui.Bons estudos!! O presente texto se destina a tratar de um assunto que provavelmente vai cair na UERJ e CEDERJ. Estequiometria!O proprio nome do assunto ja assusta, nao e verdade? De fato, e um assunto complicado. Mas vamos ver que nao existe tanto motivo para drama depois que entendemos os conceitos e os treinamos com exercicios. Nosso primeiro passo e entender o que de fato e o mol. O mol e uma quantidade. Simples. Nada mais que isso. Por exemplo: o que e uma duzia? 12. Mas 12 o que? Qualquer coisa! Ovos, bananas, formigas. Uma dezena? 10. Uma centena? 100. Um milhar? 1000. Um mol? 602000000000000000000000.E um numero grande, como pode-se notar. Ele poderia ser usado para medir qualquer coisa (ovos, bananas, formigas!), mas o que se mede em mols sao coisas muito pequenas, tais como atomos e moleculas. Se fossemos medir, por exemplo, o numero de atomos contidos em 72 g de agua, achariamos 8000000000000000000000000000 atomos. Aposto que voce nao sabe nem ao menos pronunciar este numero. Mas esta mesma quantidade sao simples 4 mols. Mais conveniente expressar desta maneira, nao acha?Outra coisa: como e um numero muito grande, o mol e sempre escrito em notacao cientifica. Desta maneira, temos que 1 mol = 6,02 X 1023.Pare, releia, e veja se entendeu.Agora, o pulo do gato: lembre-se de que 'massa' tambem e uma medida de quantidade (de materia). Portanto, podemos converter de mol para massa, e vice-versa. Por exemplo, em 1 mol de agua, temos 18 g. Em 1 mol de acido sulfurico, temos 98 g. Em 16 g de helio, temos 8 mols. Em 684 g de sacarose, temos 2 mols.Mas como fazer esta conversao? Melhorando a pergunta: qual a relacao entre a massa e o mol? Esta na tabela periodica! Pegue a sua. Procure, na legenda dela, a massa atomica. Achou? Entao: esta massa atomica e tambem chamada massa molar, e seu significado e o seguinte: e a massa, em gramas, que esta contida em 1 mol (6,02X1023 atomos) de dado elemento.Por exemplo, cate a massa molar do oxigenio. E 16, correto? O que isto significa? Que em 1 mol de oxigenio (ou seja, 6,02 X 1023 atomos de oxigenio), temos 16 gramas. Simples! Faca isto para outros elementos. Quantas gramas temos em 1 mol de cloro? 35,5 g!! Porque a massa