Importancia do estudo das Reacoes QuimicasQuando o combustivel e oxidado na camara de combustao, libera-se calor, aumentando a energia cinetica de suas moleculas. Assim que os gases quentes sao expelidos pelo escapamento, essa energia e utilizada para lancar o projetil.Existe um ramo na ciencia que estuda a velocidade das reacoes quimicas e os fatores que a influenciam, e a chamada Cinetica Quimica. Pode se definir reacoes quimicas como sendo um conjunto de fenomenos nos quais duas ou mais substancias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equacao quimica e a representacao grafica de uma reacao quimica, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.A + B C + DReagentes ProdutosO conhecimento e o estudo das reacoes, alem de ser muito importante em termos industriais, tambem estao relacionados ao nosso dia a dia.A velocidade de uma reacao e a rapidez com que os reagentes sao consumidos ou rapidez com que os produtos sao formados. A combustao de uma vela e a formacao de ferrugem sao exemplos de reacoes lentas. Na dinamite, a decomposicao da nitroglicerina e uma reacao rapida.As velocidades das reacoes quimicas sao determinadas atraves de leis empiricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentracao dos reagentes e produtos na velocidade da reacao.As reacoes quimicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque alem da concentracao de reagentes e produtos, as velocidades das reacoes dependem tambem de outros fatores como:Concentracao de reagentes: quanto maior a concentracao dos reagentes maior sera a velocidade da reacao. Para que aconteca uma reacao entre duas ou mais substancias e necessario que as moleculas se choquem, de modo que haja quebra das ligacoes com consequente formacao de outras novas. O numero de colisoes ira depender das concentracoes de A e B. Veja a figura:Moleculas se colidem com maior frequencia seaumentarmos o numero de moleculas reagentes.E facil perceber que devido a uma maior concentracao havera aumento das colisoes entre as moleculas.Superficie de contato: um aumento da superficie de contato aumenta a velocidade da reacao. Um exemplo e quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superficie de contato que reage com a agua.Pressao: quando se aumenta a pressao de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reacao.Um aumento na pressao de P1 para P 2 reduziu o volume de V1 para V1/2, acelerando a reacao devido a aproximacao das moleculas.A figura acima exemplifica, pois com a diminuicao do volume no segundo recipiente, havera um aumento da pressao intensificando as colisoes das moleculas e em consequencia ocorrera um aumento na velocidade da reacao.Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre tambem um aumento na velocidade da reacao. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinetica das moleculas. No nosso dia a dia podemos observar esse fator quando estamos cozinhando e aumentamos a chama do fogao para que o alimento atinja o grau de cozimento mais rapido.Catalisadores: os catalisadores sao substancias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteracao permanente, isto e, durante