ETEC CURSO TECNICO DE ACUCAR E ALCOOLAnalise de Processos Inorganicos ACIDOSTEORIA DE ARRHENIUS: Este cientista, por volta de 1887, descobriu que algumas solucoes aquosas conduziam corrente eletrica e outras nao. As solucoes que conduzem corrente eletrica sao chamadas de ELETROLITICAS e seus ions quando em solucao aquosa sao chamados de ELETROLITOS, que podem ser ionicos (NaCl) ou moleculares (HCl).As solucoes que nao conduzem corrente eletrica sao chamadas de NAO ELETROLITICAS e seus ions quando em solucao aquosa sao chamados de NAO ELETROLITOS que sao sempre moleculares.Quando um eletrolito e ionico, a dissolucao em agua possibilita a separacaodos ions do reticulo cristalino. A este fenomeno damos o nome de DISSOCIACAO IONICA. Ex:Na+Cl- H2O Na+ + Cl- Quando um eletrolito e molecular, a sua dissolucao em agua possibilita a formacao de ions, devido a reacao das moleculas da substancia dissolvida com as moleculas de agua. A este fenomeno da-se o nome de IONIZACAO.HCl H2O H3O+ + Cl- ou HCl H+ + Cl- INTRODUCAO:A s substancias HCl, HBr, HI apresentam propriedades quimicas semelhantes, chamadas propriedades funcionais e sao caracterizadas pelo grupo funcional H.Grupo Funcional = atomo ou grupo de atomos, com ou sem carga eletrica, responsavel pelo comportamento quimico semelhante de diferentes substancias.Funcao Quimica = e o conjunto de substancias com propriedades quimicas semelhantes.1.1) DefinicaoSegundo Arrhenius, acido e toda substancia que em solucao se ioniza produzindo exclusivamente cation H+ ou H3O + .HCl H+ + Cl- HCl + H2O H3O+ + Cl- 1.2) CLASSIFICACAO DOS ACIDOSa) Quanto a presenca de oxigenio na molecula:a.1) Hidracidos = HCl, HCNa.2) Oxiacidos = HNO3, HClO3b) Quanto ao numero de hidrogenios ionizaveis:b.1) Monoacidos = HCl, HBr, HNO3 ,H3PO2 (excessao)b.2) Diacidos = H2S, H2SO4, H3PO3 (excessao)b.3) Triacidos = H3PO4 , H3BO3b.4) Tetracidos = H4SiO4, H4P2O7 c) Forca de um acido: sendo HxEzOy m = y x c.1) Muito Forte = quando m=3c.2) Forte = quando m=2 c.3) Moderado = quando m=1c.4) Fraco = quando m=OExcecao: o H2CO3 e excecao, pois e um acido fraco1.3) FORMULACAO E NOMENCLATURAO acido e formado pelo cation H+ e por um anion qualquer (A-). H+ Ax- HxA NOMENCLATURAa.1) Hidracidos (HxE) = acido nome do elemento + idricoHCl = acido CLORIDRICO HBr = acido BROMIDRICOHCN = acido CIANIDRICO H2S = acido SULFIDRICOa.2) Oxiacidos (HxEzOy) = neste caso, um elemento pode ter varios oxiacidos, dai sempre partimos de um padrao para nomear os demais.Padrao = acido nome do elemento + ICOTabela dos principais acidos padrao:1) Acidos cujo elemento central possuem 2 valenciasAcido ..... ICO = quando o Nox do elemento central for o maiorAcido......OSO = quando o Nox do elemento central for o menor. Exemplos:H2SO4 = acido sulfurICO HNO3 = acido nitrICOH2SO3 = acido sulfurOSO HNO2 = acido nitrOSO2) Se o elemento possuir somente um Nox, ele recebe a terminacao ICO. Exemplos:H2CO3 = acido carbonICO H3BO3 = acido borICO 3) Quando varia o grau de hidratacao de um acido, temos as seguintes situacoes:META.....ICO - H2O ORTO .....ICO x2 e - H2O PIRO.....ICO HPO3 H3PO4 H4P2O7 Ac. Metafosforico ac. Ortofosforico ac. Pirofosforico 4) Quando um acido resulta da troca de um atomo de O por um atomo de S,