caro aluno resolva as questoes abaixo,pois e de seu interesse,boa sorte,estude!pois,a prova e individual e sem consulta ao professor.1)conceitui ,isotopos,isobaros e isotonos2)a que podemos comparar o modelo atomico de Rutherfor?3)De a distribuicao eletronica ,em subniveis de energia nos ions:a) 20P+2 b) 17Q--4)os atomos de mesmo elemento quimico,apresenta em comum:a)mesmo numero de massa b) mesmo numero atomico c)mesmo no de neutronsd)s.D.s5)por que os atomos quando sao isotopos sao representados pelo mesmo simbolo e quando isobaros,nao? CONCEITO:PARTE DA QUIMICA QUE ESTUDA O CONTEUDO DE CALOR ENVOLVIDO EM UMA REACAO QUIMICA Solucao e toda mistura homogenea de duas ou mais substancias. Classificacao das Solucoes Quanto ao estado fisico: solidas liquidas gasosas Quanto a condutividade eletrica: Eletroliticas ou ionicas Nao-eletroliticas ou moleculares Quanto a proporcao soluto/solvente: Diluida Concentrada Nao-saturada Saturada Supersaturada Concentracao das Solucoes Um sistema homogeneo (solucao) em equilibrio fica bem definido apos o conhecimento das nsq substancias quimicas que o constituem (analise quimica qualitativa), da pressao e temperatura (variaveis fisicas quantitativas) e da quantidade de cada um de seus componentes (analise quimica quantitativa). Estas quantidades em geral sao expressas em relacao a quantidade de solucao; outras vezes utiliza-se como referencia a quantidade de um de seus constituintes que podera entao ser chamado solvente e em geral e o disperso predominante. Tais fracoes quantitativas sao chamadas concentracao. Concentracao e um termo generico. Por si so nao e uma entidade fisico-quimica bem definida, faltando para tanto caracteriza-la dimensionalmente atraves da escolha das grandezas representativas das quantidades das substancias quimicas em questao. Por vezes e adimensional, representando, por exemplo, a relacao entre a massa de soluto e a massa da solucao; outras vezes e expressa em massa por volume; ou atraves de inumeras outras maneiras. A escolha dimensional obedece a criterios baseados puramente na conveniencia particular ao estudo que se pretenda efetuar. E esta conveniencia particular em geral apoia-se no estabelecimento de equacoes simplificadas para expressar os principios e leis do estudo em questao; ou entao na maleabilidade operacional destas equacoes. Convem-nos adotar grandezas intimamente relacionadas ao numero de moleculas das substancias em estudo. Tipos de concentracao% em massa: massa de soluto _______________ x 100 massa de solucao % em volume: volume de soluto ______________ x 100 volume de solucao (so e usada quando soluto e solvente sao ambos liquidos ou ambos gasosos) concentracao em g/L: massa de soluto em gramas _______________________ volume de solucao em litros concentracao em mol/L: quantidade de soluto (mol) _______________________ volume de solucao em litros concentracao em molalidade: quantidade de soluto (mol) _______________________ massa do solvente em kg concentracao em fracao molar de soluto: quantidade de soluto (mol) _______________________ quantidade de solucao (mol) Solucoes Gasosas As solucoes gasosas sao aquelas em que o disperso em maior quantidade e um gas. Estudaremos neste topico apenas as solucoes gasosas em que todos os seus constituintes sao gases; e chamaremos estas solucoes de misturas de gases visto que quase sempre tais misturas constituem sistemas homogeneos ou unifasicos. Como excecao a esta regra temos misturas de gases situadas num campo de forca gravitacional, particularmente quando a altura e grande o bastante para que nao se possa