mais atrativas e interessantes. O experimento serve para demonstrar ao aluno, de forma simples e divertida, como funciona a tensao superficial da agua e o que ocorre quando essa tensao e quebrada em contato com o detergente.REFERENCIAS BIBLIOGRAFICASWww.soQuimica.com.BRWww.profanderson.netWww.casadecurioso.com.BREQUIPE 19 - O USO DE INDICADORESORIENTADORELINARDO MARTINS DA SILVAALUNOSJOAO VICTOR SOUSAIASMIM AVELINO DA ROCHAMa GABRIELA QUEIROZ UCHOA BRAGAKEYLA LIANDRA CARLOS BARROSOMOISES XAVIER OLIVEIRAGABRIEL RODRIGUES DE OLIVEIRALEANDRO BARBOSA SILVA INTRODUCAO: Existe uma variedade de substancias quimicas na natureza e outras que sao produzidas pelo homem nas industrias e laboratorios, dentre todas estas substancias podemos destacar os acidos e as bases como sendo umas das mais importantes .Os indicadores acido-base sao substancias que, por suas propriedades fisico-quimicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presenca de um acido ou de uma base. Existem varios indicadores artificiais sendo que os tres mais usados sao a fenolftaleina, o papel de tornassol e os indicadores universais, sendo estudado em nosso projeto a fenolftaleina que e um indicador liquido que fica incolor em meio acido e rosa intenso em meio basico.Objetivos: A identificacao experimentalmente de acidos e bases; A possibilidade de observamos as propriedades dos indicadores; A preparacao de uma solucao e a verificacao de suas propriedades; A determinacao da concentracao de um acido atraves de titulacao acido-base.METODOLOGIA: Na experiencia que sera realizada tera como objetivo, a observacao da facilidade a variacao de coloracao nas solucoes acidas e basicas em contato com os indicadores, sendo que sera possivel a identificacao de diferentes cores formadas pelos indicadores em meio acido e em meio basico, para anotacao dos resultados e posteriormente criando tabelas com todos os dados obtidos na qual facilitara a leitura dos interessados. Esta solucao e um indicador sintetico que ao se dissolver em agua se ioniza originando ions. Os ions liberados sao H+ e OH- que estabelecem um equilibrio em meio aquoso . Quando se adiciona fenolftaleina em uma solucao incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou acido muda de cor. Se adicionarmos solucao de fenolftaleina em um meio acido ela fica incolor, pois o aumento da concentracao de H+ desloca o equilibrio. Por outro lado, se o meio for basico, a solucao de fenolftaleina se torna rosea (rosa claro a rosa escuro). Em nosso Laboratorio Escolar existe um aparelho especifico para medir pH chamado pHmetro.RESULTADOS: Aplicando isso para o experimento,nas solucoes de fenolftaleina e o dioxido de carbono, mais conhecido como gas carbonico (CO2). A solucao de amonia e basica e, por isso, quando ela entra em contato com a fenolftaleina, a solucao fica rosa. O gas carbonico liberado pelo pulmao, pelo comprimido efervescente e que esta contido na agua mineral gaseificada entra em contato com a solucao, dissolve-se na agua e torna a solucao acida, pois ha a formacao do acido carbonico, conforme mostrado a seguir:CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)Como o meio fica acido, ha um deslocamento do equilibrio quimico da fenolftaleina e a coloracao rosa vai clareando ate ficar incolor.CONSIDERACOES FINAIS: O Potencial Hidrogenionico (pH) consiste num indice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substancias em geral,