CAPITULO IV FUNCOES INORGANICASTEORIA DE ARRHENIUSAtraves de experimentos de condutividade eletrica, Arrhenius classificou as solucoes em, eletroliticas e nao-eletroliticas.Solucoes eletroliticas: sao aquelas que conduzem eletricidade, sao solucoes ionicas.A solucao ionica pode ser obtida a partir de: Substancia ionica sofrendo dissociacao: H2ONaCl(s) =======> Na+ (aq) + Cl- (aq) H2O HCl =======> H3O+ (aq) + Cl- (aq)Solucoes nao-eletroliticas: sao aquelas que nao conduzem eletricidade.FUNCOES INORGANICASPara facilitar o estudo da Quimica, as substancias sao divididas em grupos, chamados funcoes quimicas, que apresentam propriedades semelhantes. As principais funcoes inorganicas sao: Acidos, Bases, Sais e Oxidos.ACIDOSAntes de Arrhenius formular sua teoria, os acidos eram conceituados atraves de uma serie de propriedades comuns, como: Apresentam sabor azedo. Tornam vermelho o papel de tornassol azul. Sao incolores na presenca de fenolftaleina. Conduzem corrente eletrica. Quando adicionados ao marmore e a outros carbinatos, produzem efervescencia, com liberacao de gas carbonico (CO2).De acordo com a teoria de Arrhenius, os acidos sao substancias que em solucao aquosa sofrem ionizacao, liberando como cations somente H+.Exemplos:H2OHNO3 =======> H+ (aq) + NO3- (aq)H2CO3 =======> 2H+ (aq) + CO32- (aq)Classificacao dos acidos Quanto ao numero de Hidrogenios ionizaveis:Monoacidos: HBr; HNO3; HClDiacidos: H2S; H2SO4Triacidos: H3PO4Excecoes: H3PO3 diacidoH3PO2 monoacido Quanto a presenca de Oxigenio:Hidracidos: acidos sem oxigenio: HF; HCl; HBr; HI; H2S; HCN.Oxiacidos: acidos com Oxigenio: HNO3; H2CO3; H2SO4; H3PO4. Quanto ao numero de elementos:Binario: HCl; HBr.Ternario: HCN; HNO3.Quaternario: HCNO; HCNS.Nomenclatura dos acidosPara hidracidos, acidos sem Oxigenio:Acido + nome do elemento + idrico.Exemplos:HCL acido cloridrico.H2S acido sulfidricoHbr acido bromidricoPara oxiacidos, acidos com Oxigenio: osoAcido + nome do elemento + ou icooso menor numero de atomos de oxigenioico maior numero de atomos de oxigenioPara relacionar o nome do acido com o nome do seu aniom, usamos a seguinte regra:Veja a relacao entre os nomes do anion e do acido correspondente e alguns exemplos:Nos acidos de enxofre e fosforo, ocorrem pequenas modificacoes na nomenclatura:Exemplo: H2SO4 acido sulfuricoH2SO3 acido sulfurosoH3PO4 acido fosforicoH3PO3 acido fosforoso BASESAntes da teoria de Arrhenius, as bases eram conceituadas por uma serie de propriedades comuns, tais como: Possuem sabor adstringente, isto e, amarram a boca. Tornam a pele lisa e escorregadia. Tornam azul o papel de tornassol vermelho. Avermelham a fenolftaleina. Conduzem corrente eletrica.De acordo com a teoria de Arrhenius, bases sao substancias que em solucao aquosa sofrem dissociacao, liberando como unico tipo de anion os ions OH (hidroxila ou oxidrila).Exemplo: H2ONaOH =====> Na+ (aq) + OH- (aq) H2OCa(OH)2 ====> Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)CLASSIFICACAO DE BASES Quanto ao numero de hidroxilas (OH):Monobase: NaOH, KOH.Dibase: Ca(OH)2, Ba(OH)2.Tribase: AL(OH)3. NOMENCLATURA DAS BASESSe o cation possue apenas uma valencia (carga fixa), basta escrever:Hidroxido de nome do cation.Exemplos:NaOH Hidroxido de Sodio.Ca(OH)2 Hidroxido de Calcio.Al(OH)3 Hidroxido de Aluminio.Se o cation possue duas valencias (carga variavel), usamos algarismos romanos ou a terminacao OSO (para a menor carga) ou ICO (para a maior carga).Exemplos: Fe2+ e Fe3+Fe(OH)2 hidroxido de ferro II ou Hidroxido ferroso.FE(OH)3 hidroxido de ferro III ou Hidroxido ferrico. Au+ e Au3+AuOH hidroxido de ouro I ou hidroxido auroso.Au(OH)3 hidroxido de ouro III ou hidroxido aurico. TABELA DE CATIONS SAISSao compostos formados da uniao (reacao) entre acidos e bases. Acido