thegoodfellas/blogset-br huggingface dataset:
ela continue abordando os temas necessarios para todos nos, temas atuais. O importante e conhecer a Igreja no mundo, nao so pela Igreja, mas para entender que ela sofre em muitos paises, principalmente do continente asiatico. Assim, conhecendo o sofrimento dela, encontro a forca para continuar vivendo aqui (Abilio Fonseca, assinante).Eu me senti totalmente em casa aqui, porque, como sacerdote verbita, tenho a mesma vocacao. Quando cheguei ao Brasil, ha mais de 50 anos, eu era um missionario, unico. Agora estamos redescobrindo, como Igreja, que todos somos missionarios. O cristao ou e missionario, ou nao e cristao. E a revista Mundo e Missao ajuda muito essa redescoberta. Vale a pena ler, vale a pena! E uma revista muito bem feita (Padre Germano Van Der Meer, sacerdote da Congregacao do Verbo Divino).Confira as fotos: http://www.flickr.com/photos/mundomissao/sets/72157636389668803/Veja o video institucional: http://www.youtube.com/watch?v=y4x8ECS2pP4 Fonte: Valter Hugo Muniz - Editora Mundo e Missao valter@otranscendente.com.br
O Papa Francisco na Missa desta manha na Capela da Casa de Santa Marta exortou os cristaos a deixarem que seja Deus a escrever a sua vida. Partindo das figuras de Jonas e do Bom Samaritano o Santo Padre falou sobre a fuga de Deus. Jonas, por exemplo, foi enviado pelo Senhor a Ninive e ele... foi para Espanha. Era um fugitivo de Deus:A fuga de Deus. Pode-se fugir de Deus mesmo sendo cristao, catolico, ou mesmo se somos da acao catolica e mesmo um padre, um bispo, o Papa... todos podemos fugir de Deus! E uma tentacao quotidiana. Nao ouvir Deus, nao escutar a Sua voz, nao sentir no coracao a Sua proposta, o Seu convite. Pode-se fugir diretamente. Ha outros maneiras de fugir de Deus, um pouco mais educadas, um pouco mais sofisticadas, nao e? No Evangelho esta este homem meio morto, estendido no chao da estrada, e por acaso um sacerdote descia por aquela mesma rua um digno sacerdote com cabecao e tudo! Olhou e viu: Vou chegar tarde a Missa e foi-se embora. Nao tinha ouvido ali a voz de Deus.Depois deste episodio passou um levita que, segundo o Papa Francisco, tera pensado: Se eu pego neste homem, que se calhar esta morto, amanha tenho que ir ao juiz dar testemunho... e foi-se embora. Tambem ele fugiu da voz de Deus e so um pecador, um samaritano, distante de Deus, foi capaz diz o Papa de curar aquele homem e de o levar para um albergue. Perdeu toda a noite por aquele homem:O sacerdote chegou a tempo a Santa Missa, e todos fieis ficaram contentes; o levita teve no dia seguinte um dia tranquilo segundo aquilo que ele tinha pensado de fazer, porque nao teve toda esta macada de ir ao juiz e todas estas coisas... E porque e que Jonas fugiu de Deus? E porque e que o sacerdote fugiu de Deus? Porque fugiu o levita de Deus? Porque tinham o coracao fechado, e quando temos o coracao fechado, nao podemos ouvir a voz de Deus. Ao contrario, um samaritano que ia em viagem viu e teve compaixao: tinha o coracao aberto, era humano. E a humanidade aproximou-o.Eu pergunto-me, a mim, e pergunto tambem a vos: deixamos que a nossa vida seja escrita por Deus ou queremos ser nos a escreve-la? E isto fala-nos da docilidade: somos doceis a Palavra de Deus? Sim, eu quero ser docil! Mas tu tens capacidade de a ouvir, de a sentir? Tu tens capacidade de encontrar a Palavra de Deus na historia de cada dia, ou as tuas ideias sao aquelas que te regulam e nao deixas que a surpresa do Senhor te fale? Fonte: Radio Vaticano O papa Francisco disse ser uma vergonha a tragedia na ilha de Lampedusa, que matou pelo menos 90 migrantes, hoje pela manha. Nao posso nao recordar com grande dor as numerosas vitimas do tragico naufragio ocorrido hoje, no largo de Lampedusa. Vem-me a palavra vergonha, disse o papa, que solicitou oracoes por quem perdeu a vida. Francisco pediu, ainda, a uniao de esforcos para
que tragedias semelhantes nao se repitam. Somente uma colaboracao firme de todos pode ajudar a preveni-las, afirmou. Segundo informacoes da Radio Vaticano, a embarcacao, que incendiou e naufragou, tinha cerca de 500 refugiados, entre eles 30 criancas, provindos da Eritreia e da Somalia.O pronunciamento do papa ocorreu ao final da audiencia, no Vaticano, com participantes do Congresso Organizado para comemorar os 50 anos da Enciclica Pacem in terris, promulgada pelo beato Joao XXIII, em abril de 1963. Para Francisco, tragedias como as de Lampedusa acontecem porque o mundo ainda tem o mesmo espirito que predominava na epoca em que a enciclica foi publicada. No final de 1962, a humanidade se encontrou a beira de um conflito atomico mundial, e o papa fez um dramatico apelo de paz. O dialogo que entao os blocos antagonistas empreenderam com muita dificuldade levou, durante o pontificado de Joao Paulo II, a superacao daquela fase. As sementes lancadas pelo beato Joao XXIII deram frutos. Todavia, nao obstante a queda de muros e barreiras, o mundo continua a necessitar de paz e o chamado da Pacem in terris permanece fortemente atual, explicou.No discurso, o papa questionou se a sociedade compreendeu a licao da enciclica, se as palavras justica e solidariedade estao somente no dicionario ou se todos trabalham para que elas se tornem realidade. A enciclica do beato Joao XXIII nos recorda claramente que se nao trabalharmos por uma sociedade mais justa e solidaria e se nao superarmos egoismos e individualismos, nao poderao existir paz e harmonia verdadeiras, ressaltou.Fonte: Radio Vaticano
e 6, para partilharem o que as POM realizam, em cada pais, nessa area e buscar caminhos comuns de atuacao. Conscientizar os secretarios e diretores das Obras sobre a importancia da comunicacao num trabalho de Equipe; manter a unidade entre as Obras atraves de um processo de comunicacao; investir em pessoas e meios nas dioceses e regionais; intensificar a comunicacao atraves das redes sociais, portais de internet e impressos. Estas foram algumas das propostas do grupo. Foram vistos ainda formas de colaboracao como a partilha de fotos, noticias e testemunhos de missionarios e missionarias atuando alem-fronteiras.Fonte: Assessoria de Imprensa - www.pom.org.br
"Vamos, amor? vamos nos persuadir imensamente dos acontecimentos (...) Porque excessivamente grave e a Vida." Photo by Tammy Jessica"A Lua e redonda e branca, parece uma tapioca, se cair eu vou comer..." kkkk Photo by Ramon WeslleyCompras de NatalCecilia MeirelesA cidade deseja ser diferente, escapar as suas fatalidades. Enche-se de brilhos e cores; sinos que nao tocam, baloes que nao sobem, anjos e santos que nao se movem, estrelas que jamais estiveram no ceu.As lojas querem ser diferentes, fugir a realidade do ano inteiro: enfeitam-se com fitas e flores, neve de algodao de vidro, fios de ouro e prata, cetins, luzes, todas as coisas que possam representar beleza e excelencia.Tudo isso para celebrar um Meninozinho envolto em pobres panos, deitado numas palhas, ha cerca de dois mil anos, num abrigo de animais, em Belem.Todos vamos comprar presentes para os amigos e parentes, grandes e pequenos, e gastaremos, nessa dedicacao sublime, ate o ultimo centavo, o que hoje em dia quer dizer a ultima nota de cem cruzeiros, pois, na loucura do regozijo unanime, nem um prendedor de roupa na corda pode custar menos do que isso.Grandes e pequenos, parentes e amigos sao todos de gosto bizarro e extremamente suscetiveis. Tambem eles conhecem todas as lojas e seus precos e, nestes dias, a arte de comprar se reveste de exigencias particularmente dificeis. Nao poderemos adquirir a primeira coisa que se ofereca a nossa vista: seria uma vulgaridade. Teremos de descobrir o imprevisto, o incognoscivel, o transcendente. Nao devemos tambem oferecer nada de essencialmente necessario ou util, pois a graca destes presentes parece consistir na sua desnecessidade e inutilidade. Ninguem oferecera, por exemplo, um quilo (ou mesmo um saco) de arroz ou feijao para a insidiosa fome que se alastra por estes nossos campos de batalha; ninguem ousara comprar uma boa caixa de sabonetes desodorantes para o suor da testa com que especialmente neste verao teremos de conquistar o pao de cada dia. Nao: presente e presente, isto e, um objeto extremamente raro e caro, que nao sirva a bem dizer para coisa alguma.Por isso e que os lojistas, num louvavel esforco de imaginacao, organizam suas sugestoes para os compradores, valendo-se de recursos que sao a propria imagem da ilusao. Numa grande caixa de plastico transparente (que nao serve para nada), repleta de fitas de papel celofane (que para nada servem), coloca-se um sabonete em forma de flor (que nem se possa guardar como flor nem usar como sabonete), e cobra-se pelo adoravel conjunto o preco de uma cesta de rosas. Todos ficamos extremamente felizes!Sao as cestinhas forradas de seda, as caixas transparentes os estojos, os papeis de embrulho com desenhos inesperados, os barbantes, atilhos, fitas, o que na verdade oferecemos aos parentes e amigos. Pagamos por essa graca delicada da ilusao. E logo tudo se esvai, por entre sorrisos e alegrias. Duravel apenas o Meninozinho nas suas palhas, a olhar para este mundo. Texto extraido do livro "Quatro Vozes", Editora Record - Rio de Janeiro, 1998, pag. 80. "As aves do ceu cantam para ti,as flores do campo refletem teu poder..."photos by Ramon
..Entre aluno e o estudante, ha um imenso abismo - Elanklever ..O sentido de uma bela frase e de uma boa frase: a primeira me faz ver a flor, a segunda troca ideias comigo, me mostra o fruto, me da uma semente.Elanklever.Nem sempre tudo o que aprendemos e nova informacao: uma critica e facil, agora o bom senso que e dificil: vezes podemos estar, recebendo uma nova "deformacao".E. Arruda Lancado Feira Nacional do Livro Ribeirao Preto - 2008,<<<<<<<<>>>>>>>> CAPITULO VI - CALCULOS QUIMICOS LEIS PONDERAISLei de Lavoisier (Lei da Conservacao das Massas)Numa reacao quimica, a massa total do reagente e numericamente igual a massa total do produto Hidrogenio + Oxigenio ====> Agua 2g 16g 18gLei de Proust ( Lei das Proporcoes Constantes)Numa reacao quimica, a proporcao entre as massas das substancias participantes e sempre constante. Hidrogenio + Oxigenio ====> Agua 2g 16g 18g Hidrogenio + Oxigenio ====> Agua 4g 32g 36g GRANDEZAS QUIMICAS Unidade de Massa Atomica ( )Atualmente nossa escala de massa atomica esta baseada no isotopo mais comum do Carcono, com numero de massa igual a 12 (12C), ao qual foi atribuida exatamente a massa de 12 unidades de massa atomica ( ). Unidade de massa atomica ( ): e a massa de 1/12 do atomo do Carbono com numero de massa igual a 12 (12C). Massa molecular ( MM )E a soma das massas atomicas dos atomos que constituem as moleculas. Vejamos alguns exemplos:( massas atomicas: H=1u, O=16u, C=12u ). H2O ===> 2 . 1 = 2 + 1 . 16 = 16 MM = 18uC5H10 ==> 5 . 12 = 60 + 10 . 1 = 10 MM = 70uMOLE a quantidade de materia de um sistema que contem tantas entidades elementares quantos sao os atomos contidos em 0,012 kg de 12C.No nosso cotidiano, compramos, vendemos e contamos coisas indicando sua massa (1kg de acucar) ou seu volume (1 L de leite) ou ainda seu numero de unidades.Em quimica, as quantidades de atomos, moleculas e particulas, sao indicadas utilizando-se o termo mol.O valor dessa quantidade de particulas e igual a 6,02 . 1023 (602 sextilhoes), conhecido como Numero de Avogadro.1 mol = 602 . 000 . 000 . 000 . 000 . 000 . 000 . 000 = 6,02.1023 particulas. MOL E A QUANTIDADE DE MATERIA QUE CONTEM => 6,02.1023 PARTICULAS Assim, 1 mol de :Atomos de Hidrogenio = 6,02.1023 atomos de Hidrogenio.Moleculas de H2O = 6,02.1023 moleculas de H2O.Massa molar (M) E a massa, em gramas de um mol de particulas (atomos, moleculas, ions).A massa atomica (MA) e a massa molar (M) do elemento, sao numericamente iguais. O mesmo acontece com a massa molecular (MM) e a massa molar (M) da molecula. Exemplos: I Qual a massa molar de Al ? ( MA = 27u) 1 mol de Al = 6,02.1023 atomos Massa molar de Al = 27g/mol. II Qual a massa molar de H2SO4? ( MM = 98u) 1 mol de H2SO4 = 6,02.1023 moleculas Massa molar de H2SO4 = 98g/mol.Numero de mols (n)Para calcularmos o numero de mols que ha em uma determinada amostra, basta
dividirmos a massa da amostra pela massa molar da substancia.Exemplos:1) Calcular quantos mols de H2O, existem em 270g de amostra. Dados: H=1g/mol; O=16g/mol.MH2O = 2.1 + 1.16 = 18g/mol.Logo, em 270 g de agua (H2O), existem 15 mols.2) Determine quantas moleculas existem na amostra de 270g de H2O.1 mol = 18g = 6,02.1023 moleculas, logo: Volume Molar (V)E o volume ocupado por 1 mol de qualquer gas, nas CNTP (Condicoes Normais de Temperatura e Pressao), ocupa um volume de 22,4 Litros (L), temos temperatura 0C e pressao atmosferica de 1 atm (uma atmosfera).Exemplo:Calcule quantos litros de gas carbonico existem em 8 mols do mesmo. CALCULO ESTEQUIMETRICOO calculo estequiometrico trata da determinacao de quantidade, isto e, massa, quantidade de mols, volume, etc.. Passos para efetuar os calculos: Escrever a equacao quimica Balancear a equacao Relacionar os dados do problema com a incognitaOs coeficientes das substancias nas equacoes quimicas sao interpretados como sendo mols. Assim, pode-se relacionar cada substancia que participa da reacao com seu numero de moleculas, mols, massa, ou com seu volume (caso a substancia seja um gas).Exemplos:a) 2 C(s) + O2 (g) =======e 2 CO2 (g) a) 2 NaOH + H2SO4 ==========e Na2SO4 + 2 H2O EXECICIOS RESOLVIDOS1) Na producao de monoxido de carbono a partir da reacao do Carbono com o gas Oxigenio, qual o volume de oxido obtido nas CNTP se forem consumidos 90g de Carbono?2 C + O2 ========> 2 CO Equacao: 2 . 12g 2 . 22,4 L 90g x x = 179,2 litros 24 . x = 90 . 44,8 24 . x = 4032 x = 4032 / 24 x = 168 LResposta: x = 168 L de CO2) Quantos mols de acido sulfurico sao necessarios para reagirem completamente com 280g de hidroxido de sodio?2 NaOH + H2SO4 ========> H2SO4 + 2 H2O Equacao: 2 . 40g 1 mol 280g x 80 . x = 280 . 1 80 . x = 280 x = 280 / 80 x = 3,5 molsResposta: x = 3,5 mols de H2SO4Reagente em excessoNuma reacao quimica, nem sempre a quantidade de reagentes esta presente em proporcao estequiometrica, ou seja, na proporcao exata para reagir totalmente. Isso pode ser verificado por meio de calculos estequiometricos.Exemplo:3g de carbono sao queimados na presenca de 80g de Oxigenio. Determine a massa de CO2 formada e a quantidade de reagente em excesso. C + O2 ==>CO2 Vamos verificar qual e a quantidade de O2 que reage com 3g de Carbono: Pela proporcao em massa temos: Ou seja, 3g de C reagem com 8g de O2.Como temos 80g de O2, ha excesso desse reagente:8og 8g = 72g (excesso de O2).Sobrarao, portanto 72g de O2 sem reagir.Vamos calcular a massa de CO2 produzida: Resposta: Serao produzidos 11g de CO2.Reagente impuroMuitas vezes, o reagente vem acompanhado por outras substancias (impurezas) que nao participam da reacao.A quantidade de substancia pura que pode ser obtida a cada 100g de amostra (substancia bruta) indica a porcentagem de pureza ou o grau de pureza dessa substancia. Exemplo:Sao queimados 10g de carvao mineral com 90% de pureza.Determine a massa de Oxigenio (O2)
necessaria para essa queima. Para haver uma queima completa, sao necessarios 32g de Oxigenio (O2) para cada 12 g de carvao (C), como o carvao apresenta 90% de pureza, em 10g tem-se 9g para queimar. Resposta: Serao necessarios 24g de O2EXERCICIOS PROPOSTOS1) A sintese (formacao) da agua que pode ser feita quando colocamos a reagir, em condicoes adequadas, os elementos Hidrogenio e Oxigenio tem a representacao:2 H2 (g) + O2 (g) ==> 2 H2O (vapor)Nas mesmas condicoes operacionais de temperatura e pressao, se utilizarmos 200 L de gas Hidrogenio (H2), o volume de gas Oxigenio (O2) necessario sera:a) 150 Lb) 200 Lc) 100 Ld) 300 L2) Volume molar corresponde ao volume ocupado por:a) Um mol de um gas qualquer, em qualquer temperatura e pressao e tem o valor de 22,4 L.b) Um mol de um gas qualquer, a 25C/1 atm, e tem o valor de 22,4 L.c) Um mol de um gas qualquer, a 0C/1 atm, e tem o valor de 22,4 L.d) Uma massa qualquer, de um gas qualquer, a 0C/1 atm, e tem o valor de 22,4 L.3) A combustao total (queima total) de 240g de carvao e representada por:C (s) + O2 (g) ====> CO2 (g)Sabendo-se que C = 12 g / mol e O = 16 g / mol, podemos afirmar que, nas CNTP, o volume de CO2 formado e de:a) 44,8 Lb) 448 Lc) 22,4 Ld) 224 L4) Os volumes ocupados por 20g de gas Hidrogenio (H2 = 2 g/mol) e por 64g de gas Oxigenio (O2 = 32 g/mol) nas CNTP sao, respectivamente:a) 224 L e 44,8 Lb) 22,4 L e 44,8 Lc) 224 L e 4,48 Ld) 22,4 L e 22,4 L5) Uma alianca de ouro puro tem massa igual a 1,97g. Sabendo-se que Au = 197 g/mol e que o numero de Avogadro vale 6,02 x 1023, o numero de atomos de ouro que realmente existe nessa alianca e:a) 6,02 x 1021b) 6,02 x 1023c) 6,02 x 1025d) 0,016) Num certo procedimento laboratorial, foram adequadamente aquecidos 24,5g de Clorato de Potassio (KClO3), que se decompoem segundo a equacao quimica:2 KClO3 ====> 2 KCl + 3 O2As massas atmosfericas dos elementos quimicos envolvidos sao: K = 39 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol. Com essas informacoes, a massa maxima de gas Oxigenio que pode ser obtida e:a) 96gb) 48gc) 9,6gd) 4,8g7) A mistura de duas solucoes contendo, respectivamente, 248g de Acido Carbonico (H2CO3) e 156g de Hidroxido de Aluminio, provocara uma reacao que produzira um sal cuja massa sera igual a:(Dados: H=1; C=12; O=16; Al=27)a) 234gb) 117gc) 312gd) 404ge) 512g8) Certa massa de Nitrato de Cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto ate restar um residuo com massa constante, que e solido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equacao quimica:2 Cu(NO3)2) (s) ====> 2 CuO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)A massa de NO2 formada na reacao de decomposicao e igual a 18,4g. Qual e o valor que mais se aproxima da massa inicial do Nitrato de Cobre?(Dados: N = 14; O = 16; Cu = 63,5)a) 9,4gb)
37,5gc) 57,5gd) 123ge) 246g9) A 24g de Magnesio sao adicionados 20g de Oxigenio, produzindo Oxido de Magnesio e 4g de Oxigenio em excesso (todo o magnesio foi consumido). As massa de Magnesio e de Oxigenio, em gramas, que devem reagir entre si, para obterem-se 120g de Oxido de Magnesio, sao respectivamente:a) 84 e 36b) 70 e 50c) 75 e 45d) 72 e 4810) Ao aquecer 100g de Mercurio na presenca do ar, dentro de um recipiente fechado de vidro, obtem-se 54g de Oxido vermelho de Mercurio, e ficam ainda sem reagir 5og de Mercurio. A massa necessaria para reagir com todo o Mercurio inicial e:a) 3gb) 4gc) 6gd) 8g11) 4g de Calcio adicionados a 22g de Bromo fornecem 20g de Brometo de Calcio ao lado de 6g de Bromo em excesso. Numa segunda experiencia, 1,6g de Calcio sao adicionados a 4,8g de Bromo.A Alternativa que indica corretamente a natureza e a quantidade de reagente em excesso, se houver, na segunda experiencia, e:a) 0,4g de Calciob) O,4g de Bromoc) 0,8g de Bromod) Nao houve excesso de reagentes12) Foi descoberta recentemente, em uma fruta brasileira, a sua riqueza em vitamina C. Ela chega a possuir 37g de vitamina C por quilograma da fruta. Sabe-se que a dose diaria recomendada dessa vitamina (C6H8O6) e de 62mg.Se comermos diariamente cerca de 200g desta fruta, o numero de mols da vitamina C que estaremos ingerindo a mais do que o recomendado sera de, aproximadamente:(Dados: H = 1; C = 12; O = 16)a) 4,14 x 10 -2b) 4,17 x 10 -2c) 4,20 x 10 -2d) 4,23 x 10 -2e) 4,26 x 10 -213) A Amonia, que e utilizada na sintese de inumeros e importantes compostos, e obtida pela seguinte reacao em fase gasosa:N2 + 3 H2 ====> 2 NH3Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condicoes de pressao e temperatura constantes, pode-se afirmar que: I Apos o final da reacao, serao formados 6 litros de NH3. II Apos o final da reacao, os reagentes serao totalmente convertidos em amonia. III O volume final e maior que o inicial. IV Os reagentes nao estao em quantidades estequiometricas. Estao corretas apenas as afirmativas:a) I e IIb) I e IIIc) I e IVd) II e IIIe) II e IV14) Uma pessoa mediu a massa das folhas de um formulario, antes e depois de preenche-lo a lapis, tendo encontrado as massas 3,9928g e 4,0000g, respectivamente,. Considerando-se que nao haja perdas, o grafitede seu lapis perdeu a seguinte quantidade de atomos>(Dados: 6C12; no de Avogadro = 6.02 x 1023)a) 3,6 x 1020b) 1027c) 3,6 x 1027d) 5,0 x 1026e) 7,2 x 102015) Ao se misturar 147g de Acido Sulfurico com 156g de Hidroxido de Aluminio, ocorre uma reacao que produz, respectivamente, as seguintes massas de Sulfato de Aluminio e de agua:(Dados: 1H1; 8O16; 13Al27 e 16S32)a) 78g e 108gb) 103g e 93gc) 171g e 54gd) 210g e 93ge) 342g e 108g16) O Aluminio e obtido pela eletrolise da Bauxita. Nessa eletrolise, ocorre a formacao de Oxigenio que reage com os eletrodos de Carbono utilizados no processo. A
equacao nao balanceada que representa o processo global e:Al2O3 + C ====> CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e Al, respectivamente, sao produzidos nesse processo?a) 3 e 2b) 1 e 4c) 2 e 3d) 2 e 1e) 3 e 417) A producao de Carboidratos (formula minima CH2O), pelas plantas verdes, obedece a equacao geral da fotossintese: CO2 + H2O ====> CH2O + O2Quantos litros de gas Carbonico, medidos nas CNTP, serao necessarios para produzir 10g de Carboidrato:a) 0,33b) 7,5c) 22d) 44e) 7518) Na queima de fogos de artificio, o Fosforo reage com o Oxigenio do ar de forma espetacular, formando o P4O10. Para formar 3 mols deste oxido, quantos mols de O2 sao necessarios?a) 3b) 6c) 12d) 15e) 3019) Uma das maneira de impedir que o SO2, um dos responsaveis pela chuva acida, seja liberado para a atmosfera, e trata-lo previamente com Oxido de Magnesio, em presenca de ar, como equacionado a seguir:MgO + SO2 + 12 O2=====> MgSO4Quantas toneladas de Oxido de Magnesio sao consumidos no tratamento de 9,6 . 103 toneladas de SO2? (Massas Molares: SO2 = 64 g / mol; MgO = 40 g / mol)a) 1,5 . 102b) 3,0 . 102c) 1,0 . 103d) 6,0 . 103e) 2,5 . 10420) Uma das reacoes que pode ocorrer entre Fe2O3 e CO e representada pela equacao:Fe2O3 + 3 CO ======> 2 Fe + 3 CO2 A massa de CO consumida na obtencao de 37 g de Fe sera, aproximadamente , igual a:(Dados: C = 12; O = 16; Fe = 56)a) 28gb) 42gc) 56gd) 70ge) 84g21) Cromo metalico pode ser produzido pela reducao de Cr2O3 com Al segundo a equacao:2 Al + Cr2O3 ======> Al2O3 + 2 CrSupondo que a reacao esteja completa, a massa de Cromo produzida pela reacao de 54 kg de Al com 20 kg de Cr2O3 e:(Dados: Cr = 52; Al = 27; O = 16)a) 4,8 kgb) 5,2 kgc) 10,4 kgd) 13,7 kge) 15,2 kg22) Considere a reacao em fase gasosa: N2 + 3 H2 =====> 2 NH3 Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condicoes de pressao e temperatura constantes, podes-se afirmar que:a) Os reagentes estao em quantidades estequiometricas.b) O N2 esta em excesso.c) Apos o termino da reacao, os componentes serao totalmente convertidos em Amonia.d) A reacao se processa com aumento do volume total.e) Apos o termino da reacao, serao formados 8 litros de NH3.23) Sao postos a reagir 63,0 g de Cu com 63,0 g de HNO3, segundo a equacao balanceada:3 Cu + 8 HNO3 =====> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Pode-se estequiometricamente concluir que ha:(Dados: Cu = 63 g / mol; HNO3 = 63 g / mol)a) Excesso de 0,5g de Cu.b) Consumo integral dos reagentes.c) Formacao de 18g de H2O.d) Formacao de 7,5g de NO.e) n.d.a.24) Uma amostra de 10g de calcario contem 8g de Carbonato de Calcio. A porcentagem de pureza do Carbonato de Calcio e:a) 0,8%b) 10%c) 8%d) 80%e) 20%25) No processo CaCO3 (s) ===> CaO (s) + CO (g), obteve-se 89,6 litros de
CO2 nas CNTP, a partir de Carbonato de Calcio com 80% de pureza. Nestas condicoes, a massa do Carbonato de Calcio utilizado foi:(Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16) a) 100gb) 400gc) 320gd) 500ge) 700g