para construcao da tabela periodica, foi a descoberta individual dos elementos quimicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercurio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade. A primeira descoberta cientifica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fosforo.Durante os duzentos anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo as propriedades dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos quimicos. Com o aumento do numero de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigacao de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificacao.A primeira classificacao, foi a divisao dos elementos em metais e nao-metais. Isso possibilitou a antecipacao das propriedades de outros elementos, determinando assim, se seriam ou nao metalicos. As primeiras tentativas:A lista de elementos quimicos, que tinham suas massas atomicas conhecidas, foi preparada por John Dalton no inicio do seculo XIX. Muitas das massas atomicas adotadas por Dalton, estavam longe dos valores atuais, devido a ocorrencia de erros na tabela. Os erros foram corrigidos por outros cientistas, e o desenvolvimento de tabelas dos elementos e suas massas atomicas, centralizaram o estudo sistematico da quimica.Os elementos nao estavam listados em qualquer arranjo ou modelo periodico, mas simplesmente ordenados em ordem crescente de massa atomica, cada um com suas propriedades e seus compostos.Os quimicos, ao estudar essa lista, concluiram que ela nao estava muito clara. Os elementos cloro, bromo e iodo, que tinham propriedades quimicas semelhantes, tinham suas massas atomicas muito separadas.Em 1829, Johann W. Dobereiner teve a primeira ideia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em tres - ou triades. Essas triades tambem estavam separadas pelas massas atomicas, mas com propriedades quimicas muito semelhantes.A massa atomica do elemento central da triade, era supostamente a media das massas atomicas do primeiro e terceiro membros. Lamentavelmente, muitos dos metais nao podiam ser agrupados em triades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma triade,litio,sodio e potassio formavam outros. A segunda tentativa:O segundo modelo foi sugerido em 1864 por John A.R. Newlands(professor de quimica no City College em Londres). Sugerindo que os elementos poderiam ser arranjados comparativamente a uma escala musical. Como em uma escala musical, existe uma repeticao das notas a cada oitava, os elementos quimicos teriam uma repeticao periodica.Este modelo colocou o elemento litio, sodio e potassio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. A ideia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical. A Chemical Society recusou a publicacao do seu trabalho periodico (Journal of the Chemical Society). A tabela periodica, segundo Mendeleev:Dimitri Mendeleev (1834 1907) nasceu em Tobolsk, na Russia, sendo o mais novo de dezessete irmaos. Mendeleiev formou-se em quimica na Universidade de Sao Petersburgo, trabalhou na Alemanha, Franca e nos Estados Unidos. Escreveu um livro de quimica organica em 1861.Em 1869, enquanto escrevia seu livro de quimica inorganica, organizou os elementos na forma da tabela periodica atual, paralelamente a Mendeleev, o alemao Lothar Meyer tambem desenvolvia um trabalho semelhante em seu pais. Mendeleiev criou