peso atomico apresentavam uma periodicidade nas suas propriedades! Eles deveriam, pois, ser arrumados de modo a que esta periodicidade fosse visivel. Mendeleev tinha feito o mesmo que Newlands, mas com duas grandes diferencas: Mendeleev assumiu que a posicao relativa de alguns elementos deveria ser alterada. Assim, por exemplo, o telurio deveria ser colocado antes do iodo, embora a sua massa atomica relativa seja 127,60 e a do iodo seja 126,90. Assinalou tambem as inversoes de outros pares de elementos como o argon e o potassio, cobalto e niquel e torio e protactinio. Quando Mendeleev elaborou o seu quadro periodico alguns elementos ainda estavam por descobrir, pelo que deixou alguns espacos em branco.A genialidade e ousadia de Mendeleev tornaram-se evidentes por ter previsto a existencia de elementos entao desconhecidos baseando-se na sua classificacao.Mendeleev deixou alguns espacos vazios na sua tabela para elementos como o ekaboro, o eka-aluminio e o eka-silicio, que foram descobertos posteriormente e que se conhecem, atualmente, com os nomes de escandio, galio e germanio, respectivamente.Exemplo: No caso do germanio, Mendeleev previu uma massa atomica de 72 quando experimentalmente se verificou que e de 72,6 e uma densidade de 5,5 quando experimentalmente e de 5,47. Na tabela que construiu, Mendeleev associou os elementos de tal modo que: Os que constituem um grupo eram dotados de comportamento quimico semelhante; Havia um diferencial gradual nas propriedades reveladas pelos elementos dos varios grupos, sendo o sodio e o cloro os que mais se afastavam entre si pelos valores que apresentavam para essas propriedades; Percorrendo a sua tabela, de elemento para elemento, por ordem crescente de massas atomicas, iam-se encontrando periodicamente os elementos de um mesmo grupo.Dai a designacao de Tabela Periodica dos Elementos.O sistema periodico de Mendeleev obteve um grande exito e e uma ferramenta imprescindivel para os quimicos atuais. Nao obstante, esta classificacao periodica nao esta isenta de defeitos. Assim, por exemplo, existem discrepancias ao ordenar os elementos atendendo as suas massas atomicas. Tambem nao e facil encontrar uma unica ligacao para o hidrogenio dado que as suas propriedades sao muito peculiares. Existe ainda uma separacao nitida entre metais e nao-metais, especialmente nos grupos centrais do sistema periodico.Depois de tudo isto, em 1913, o cientista britanico Henry Moseley descobriu o numero atomico. John Newlands e as oitavasPropos em 1863 a Lei das oitavas na qual os elementos se agrupavam em oito tal como acontece na escala musical.Antes de se propor uma nova classificacao, era necessario descobrir as massas atomicas relativas dos varios elementos que eram conhecidos.Em 1864, Newlands ordenou os elementos entao conhecidos por ordem crescente de massas atomicas relativas. Newlands verificou que se considerasse J. A. R. Newlands, uma classificacao baseada na massa atomica relativa, um dado elemento (por exemplo, o litio) apresentava propriedades semelhantes ao oitavo elemento a contar a partir dele (isto e, o sodio). A esta relacao Newlands chamou a Lei das Oitavas, que dizia ser uma especie de repeticao tal como ocorre com as oitavas da escala musical.Apesar de ter sido ridicularizado pela Sociedade de Quimica de Londres, Newlands sugere, com a Lei das Oitavas, uma classificacao sistematica