moleculas.As ligacoes nas quais ocorrem compartilhamento sao representadas por um traco - . Existem tantos tracos quantas ligacoes formadas. A xB A BExemplo: Formacao da molecula de H2OElemento Distribuicao eletronica No de covalentes Formula eletronica ou de Lewis Formula estrutural Formula molecularH ( Z= 1)O ( Z= 8) 1s1 ou 11s2 2s2 2p4 ou 2 6 12 H X O XX O X0 H XX HO H H2OAtomos X YTendencia Ganhar eletrons Ganhar eletronsClassificacao H, Ametais, Semimetas H, Ametais, SemimetaisEsquema F.Estrutural Pares eletrons ClassificacaoA B AB 1 par Ligacao simplesA B A=B 2 Pares Ligacao duplaPropriedade Substancia Covalente:- Altissimo PF e PE- Duros e quebradicos- Formam forte rede cristalina- Isolante eletricos e termicos- Principais: diamante, grafite, Oxido de silicio, carbonato de silicio, etc.Propriedade Substancia Molecular:- Baixos PF e PE- Solubilidade relativa- Molecula apolar dissolve molecula apolar- Molecula polar dissolve molecula polar- isolantes eletricos e termicos- Unem-se atraves de interacoes intermoleculares- Nas condicoes ambiente podem ser: - Solidos (sacarose) - Liquidos (agua) - gasosos ( gas hidrogenio)Ligacao Covalente Dativa ou Coordenada A ligacao dativa ou coordenada se estabelece entre atomos de nao-metais e implica no compartilhamento de um par eletronico entre atomos ligantes ( com contribuicao de apenas um dos atomos). Ela e representada por uma seta que deve ser disposta partindo do atomo que contribui para o que recebe. Na formula estrutural sao usadas tantas setas quantas ligacoes formadas.A B A B O atomo que dispoe do par de eletrons (acima, o elemento A) so compartilha o par de eletrons com o outro atomo ( o elemento B) apos se estabilizar, ou seja, apos adquirir oito eletrons na ultima camada. Uma ligacao covalente significa um eletron a mais para cada atomo ligante, enquanto uma ligacao dativa ou coordenada representa dois eletrons a mais para o atomo que busca compartilhar do par eletronico e zero para o que disponibiliza.NOMECLATURA DE COMPOSTOS COVALENTES A nomeclatura dos compostos covalentes e parecida com a dos compostos ionicos. Cita-se em primeiro lugar o nome do elemento mais eletronegativo, adicionando-se a terminacao ETO , ou a palavras oxido e, depois, o nome do menos eletronegativo.SCl2 Cloreto de enxofreH2O Oxido de hidrogenio(agua)HCl Cloreto de hidrogenioH2S Sulfeto de hidrogenioLIGACAO METALICA Ocorre entre metais. A principal caracteristica dos metais e eletropositividade (tendencia de doar eletrons ) elevada. Ocorre liberacao parcial dos eletrons mais externos e formacao de ions positivos e de uma nuvem eletronica unindo fortemente os atomos. Forma substancia metalica. Ex.Li, Na, Ca, etc.Propriedades dos Compostos metalicos:- Altos PF e PE- Bons condutores eletricos e termicos- Insoluveis em agua- Solidos nas condicoes ambientes (excecao Hg)- Semicondutores Si e Ge usados em componentes eletronicos ( Chips de computadores)- Ligas metalicas: mistura de elementos cujo componente principal e um metal que ira adquirir certas propriedades que lhes faltavam individualmente e que serao uteis a uma determinada aplicacao.Ex.:Aco Ferro e Carbono (tracos S,Si e P)Bronze Cobre e EstanhoLatao Cobre e ZincoAmalgama Mercurio + Metal (Cd, Sn, Ag e Cu)Ouro 18 quilates Au ( 75 %) + Ag e Cu (25%)COMPOSTOS COM LIGACOES IONICAS E COVALENTES: A ligacao que prevalece e a ligacao ionica,