Depois de muito, muito, muito tempo estamos de volta. Se ainda vou ser visto por alguem, isso eu nao sei, mas fato e que retorno com as minhas publicacoes.Faltou um pouco de tempo, uma filha nasceu, a economia mudou, os protestos aumentaram, mas o importante e o Banco Real.... brincadeira, esse tambem nao existe mais.Bom, o fato e que nessa volta espero compatilhar muito do que tenho visto, ate mesmo sobre sobre as minhas historias da TI. Voltei, inclusive para o meu conjunto, que nao poderia deixar de citar: Restauracao. Este que estara fazendo 10 anos este anos e teremos comemoracao, mas isso sao historias para outros momentos. Agora, vou comecar a preparar os "posts" para colocar no blog e aguardo a opniao de todos. Um Abraco. As interacoes de moleculas decorrem da existencia de forcas denominadas intermoleculares; essas forcas definem as propriedades fisicas das substancias. Sao genericamente denominadas forcas de Van der Waals em homenagem ao fisico holandes Johannes Van der Waals que, em 1873, propos a existencia dessas forcas.TIPOS DE FORCAS INTERMOLECULARESFORCA DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO Tambem conhecida como forca de London ou tambem de forca de Van der Wals, e o unico tipo de forca que acorrem entre substancias apolares. Quando ha aproximacao entre duas moleculas apolares, os eletrons da camada de valencia de uma passam a sofrer influencias do nucleo da outra molecula vizinha. Assim, ha um deslocamento de eletrons que geram dipolos induzidos que nao existiriam nas moleculas isoladas, esses dipolos provocam a atracao eletrica entre as moleculas.FORCA DIPOLO PERMANENTE- DIPOLO PERMANENTE Sabemos que as moleculas sao eletricamente neutras, no entanto, em muitas moleculas (polares) ha a existencias de dipolos eletricos permanentes e por isso ha interacao eletrostatica entre elas. A parte (polo) positiva de uma molecula e atraida pela parte negativa da outra e assim sucessivamente. Veja o exemplo com as moleculas de HCl. Esse tipo de interacao e o mesmo que ocorre entre os ions Na+ e Cl no reticulo do NaCl (ligacao ionica), porem com menor intensidade.Exemplo com o acido cloridrico, HCl.LIGACOES DO HIDROGENIO As pontes de hidrogenio, por serem muito mais intensas, e um exemplo extremo da interacao dipolo-dipolo e ocorrem mais comumente em moleculas que apresentam atomos de hidrogenio ligados a atomos de fluor, oxigenio e nitrogenio, os quais sao altamente eletronegativos e, que, por isso, originam dipolos muito acentuados.Pontes de hidrogenio observadas em aguaPontes de hidrogenio observadas em Acido fluoridricoPontes de hidrogenio observadas em AmoniaTensao Superficial: As moleculas localizadas no interior de um liquido sofrem atracoes intermoleculares em todas as direcoes. Ja o mesmo fenomeno nao ocorre com as moleculas encontradas na superficie desse liquido, que sao atraidas somente pelas moleculas situadas abaixo ou ao lado delas.Essa desigualdade de atracoes na superficie provoca a contracao do liquido, dando-nos a impressao de existir uma fina pelicula na sua superficie.A intensidade das ligacoes depende das intensidades dos dipolos. Em moleculas apolares, cujos dipolos sao induzidos pela presenca das moleculas e, portanto temporarios, as atracoes sao bem menos intensas que as existentes entre moleculas polares, onde os dipolos sao permanentes e provocados pela diferenca de