Briofitas:Pteridofitas:Gimnospermas:Angiospermas: Antes de comecar, temos que revisar alguns conceitos:Energia Interna e soma de todas as energias que existem em um gas.Trabalho e a energia em transito entre dois corpos devido a acao de uma forca.Calor e a energia transferida de um corpo para outro em virtude, unicamente, de uma diferenca de temperatura entre eles.U = Variacao de Energia InternaT = TrabalhoQ = CalorFormula da 1a Lei da Termodinamica:U= Q - T(Em palavras, podemos dizer que, a variacao da energia interna de um sistema e a diferenca entre a quantidade de calor recebida ou cedida e o trabalho realizado sob ou pelo sistema - Quando uma quantidade de calor Q e absorvida [Q positivo] ou cedida[Q negativo] por um sistema e um trabalho T e realizado por este sistema[T positivo] ou sobre ele[T negativo])Exemplos:1) O sistema absorve 100 cal de calor e realiza um trabalho de 200J. Calcule a variacao de energia interna do sistema:Dados que tenho:Q= 100 cal - mas como o valor tem que estar em joules, multiplico por 4,18; pois 1 cal=4,18J; entao temos - 418 JT= 200 J (positivo)Obedecendo a formula: U=Q-T, podemos chegar a conclusao que:U= 418 - 200U= 218J (Entao, pode-se dizer que a energia interna do sistema aumentou 218J)2) O sistema absorve 100 cal de calor e um trabalho de 200J e realizado sobre ele.Calcule a variacao de energia interna do sistema:Dados que tenho:Q= 100 cal - como no exercicio anterior, multiplico por 4,18 - 418 JT= - 200J(pois o trabalho e realizado SOBRE o gas)Obedecendo a formula: U=Q-T, podemos chegar a conclusao que:U= 418-(-200)= 618 JPortanto, a energia interna sofreu um acrescimo de 618 J, o que e facil de ser interpretado, uma vez que tanto o calor fornecido ao sistema(418 J) quanto o trabalho realizado sobre ele(200 J) representam quantidades de energia transferidas para o sistema.Aplicacoes da 1a Lei da TermodinamicaTransformacao adiabatica(Q=0): Uma transformacao em que o sistema nao troca calor com a vizinhanca.Quando um gas sobre uma expansao(ou compressao) rapida, mesmo que as paredes do recipiente nao sejam isolantes, a quantidade de calor que o sistema podera ceder ou absorver e muito pequena, podendo considerar como uma transformacao adiabatica. Portanto, toda a energia interna sera usado para executar um trabalho negativo pelo gas. U= - TTransformacao Isotermica(U=0): Temperatura constante. Entao, como a energia interna varia de acordo com a temperatura, e a temperatura permanece constante, podemos dizer que tambem U permanece constante. Entao a equacao ficaria da seguinte forma:Q= T, ou seja, todo o calor recebido pelo sistema sera usado para realizar trabalho.Transformacao Isometrica ou Isovolumetrica(T=0): Quando o sistema nao varia seu volume e/ou a sua pressao(transformacao isobarica), o mesmo nao realizara trabalho, pois T= p . V(Trabalho e o produto entre a pressao e a variacao do volume)Entao, a equacao ficara da seguinte forma: ficara da seguinte forma: U= Q, ou seja, todo o calor recebido pelo gas sera usado para variar a sua energia interna.Resumindo(Balanco Energetico):Sistema(gas) recebe calor = Q>0(positivo) cede calor = Q<0(negativo) nao troca calor = Q=0(Transformacao Adiabatica)Sistema(gas) realiza trabalho = T>0(positivo)[volume aumenta] recebe trabalho = T<0(negativo)[volume diminui] nao