o meioexterior, assim aquecendo o ambiente. Ou seja, ocorre liberacao de calor,sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dosreagentes. Disso se conclui que a variacao de energia e negativa. Um exemplodisso e a reacao de queima de produtos inflamaveis, como alcool ou a gasolina,que produzem muita energia nao contida em seu meio. A combustao origina-seentre dois ou mais elementos que se comportam com acao e reacao. E o que ocorrenas ligacoes quimicas.Ligacoes Quimicas:Os atomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Elestendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje.Alguns atomos sao estaveis, ou seja, pouco reativos. Jaoutros nao podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. Asforcas que mantem os atomos unidos sao fundamentalmente de natureza eletrica esao chamadas de Ligacoes Quimicas.Ha tres tipos de ligacoes quimicas:Ligacao Ionica perda ou ganho de eletrons.Ligacao Covalente compartilhamento de eletrons.Ligacao Metalica atomos neutros e cations mergulhados numa"nuvem" de eletrons.A ligacao covalente e a ligacao mais comum no corpo humano eneste meio e mais estavel que uma ligacao ionica. Se o atomo ganha eletrons,ele adquire uma carga total negativa. Se o atomo perde eletrons, ele adquirecarga total positiva. Uma particula com uma carga negativa ou positiva echamada de um ion. Quando uma ligacao covalente e formada, nenhum dos atomosenvolvidos perde ou ganha eletrons. Em vez disso, os dois atomos compartilhamum, dois ou tres pares de eletrons. Um ion e sempre simbolizado escrevendo-se a abreviacaoquimica do elemento seguida do numero de cargas positivas (+) ou negativas (-)que o ion adquire. Considere um ion sodio. Um atomo de sodio (Na) tem 11 protonse 11 eletrons, com um eletron na sua camada eletronica mais externa. Quando osodio cede o unico eletron de sua camada externa, ele fica com 11 protons esomente 10 eletrons. Ele e considerado um doador de eletrons, porque ele cedeeletrons. O atomo agora possui uma carga total positiva, de um (+1) e edenominado um ion sodio (Na+). Em geral, os atomos que apresentam uma camadaeletronica externa com menos da metade preenchida, perdem eletrons, formandoions positivamente carregados, chamados de cations. Outros exemplos de cationssao: o ion potassio (K+), o ion calcio (CaZ+) e o ion ferro (FeZ+).Resumindo Assim, uma ligacao ionica e uma atracao entreions, na qual um atomo perde eletrons e outro atomo ganha eletrons e Ligacao Covalentee uma ligacao quimica que e caracterizada pela troca de eletrons entre osatomos causando atracao mutua entre eles. Na ligacao eletrovalente ou ionica, AlbrechtKossel observou, em 1916, a mudanca brusca de propriedades entre os elementosque precedem e os que sucedem imediatamente aos gases nobres na classificacaoperiodica dos elementos, fato que deu origem a sua teoria da ligacao ionica.Segundo o raciocinio de Kossel, a estrutura eletronica de um gas nobre e otimae estavel, como resultado da perfeita distribuicao dos eletrons em seuenvoltorio. Assim, os elementos do grupo dos halogenios (fluor, cloro e bromo)e dos calcogenios (oxigenio, enxofre), que apresentam na ultima camada menoseletrons do que os gases nobres, caracterizam-se por grande afinidadeeletronica, ou capacidade de captacao das particulas elementares. Ao contrario,os alcalinos (sodio, potassio), alcalino-terrosos (calcio, magnesio) e osmetais em