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Devia ser chamado de o melhor ser humano... Uma mulher chega apavorada no consultorio de seu ginecologista e diz: - Doutor, o senhor tera que me ajudar num problema muito serio. Este meu bebe ainda nao completou um ano e ja estou gravida novamente. Nao quero filhos em tao curto espaco de tempo, mas num espaco grande entre um e outro... O medico entao perguntou: - Muito bem. O que a senhora quer que eu faca? A mulher respondeu: - Desejo interromper esta gravidez e conto com a sua ajuda. O medico entao pensou um pouco e depois de algum tempo em silencio disse para a mulher: - Acho que tenho um metodo melhor para solucionar o problema. E e menos perigoso para a senhora. A mulher sorriu, acreditando que o medico aceitaria seu pedido. Ele entao completou: - Veja bem minha senhora, para nao ter que ficar com dois bebes de uma vez, em tao curto espaco de tempo, vamos matar este que esta em seus bracos. Assim, a senhora podera descansar para ter o outro, tera um periodo de descanso ate o outro nascer. Se vamos matar, nao ha diferenca entre um e outro. Ate porque sacrificar este que a senhora tem nos bracos e mais facil, pois a senhora nao correra nenhum risco... A mulher apavorou-se e disse: - Nao doutor! Que horror! Matar um crianca e um crime. - Tambem acho minha senhora, mas me pareceu tao convencida disso, que por um momento pensei em ajuda-la. O medico sorriu e, depois de algumas consideracoes, viu que a sua licao surtira efeito. Convenceu a mae que nao ha menor diferenca entre matar a crianca que nasceu e matar uma ainda por nascer, mas ja viva no seio materno. O CRIME E EXATAMENTE O MESMO!!!!! EletrostaticaEletrostatica ou electrostatica e o ramo da eletricidade que estuda as propriedades e o comportamento de cargas eletricas em repouso, ou que estuda os fenomenos do equilibrio da eletricidade nos corpos que de alguma forma se tornam carregados de carga eletrica, ou eletrizados.HistoricoO estudo cientifico da eletrostatica naoe dividido em tres partes como muita gente pensa, :atrito, contato e inducao. O fenomenoeletrostatico mais antigo conhecido e o que ocorre com o ambar amarelo no momento em que recebe o atrito e atrai corpos leves.Tales de Mileto, no seculo VI. Cja conhecia o fenomeno e procurava descrever o efeito daeletrostatica no ambar. Tambem os indianos daantiguidade aqueciam certos cristais que atraiam cinzas quentesatribuindo ao fenomeno causas sobrenaturais. O fenomenoporem, permaneceu atraves dos tempos apenas comocuriosidade.No seculo VXI, Gilbert utilizou a palavra "eletricidade", esta derivada da palavra grega elektronque era o nome que os gregos davam ao ambar. Gilbert reconheceuque a propriedade eletrostatica nao era restrita aoambar amarelo, mas que diversas outras substanciastambem o manifestavam, entre estas diversas resinas,vidros, enxofre, entre outros compostos solidos. Atraves do fenomeno da eletrostatica nos solidos, observou-se a propriedade dos materiais isolantes e condutoresmOtto von Guericke inventou o primeiro dispositivo gerador de eletricidade estatica, este era constituido de uma esfera giratoria composta de enxofre com o qual foi conseguida a primeira centelha
eletrica atraves de maquinas.Gray, em 1727, notou que os condutores eletricos poderiam ser eletrizados desde que estivessem isolados. Du Fay descobriu que existiam dois tipos de eletricidade, a vitrea, e a resinosa, a primeira positiva e a segunda negativa.Petrus Van Musschenbroek em 1745 descobriu a condensacao eletrica ao inventar a garrafa de Leyden, o primeiro capacitor,que permitiu aumentar os efeitos das centelhas eletricas.Garrafas de Leyden sao usadas ate os dias de hoje em Maquinas Eletrostaticas como a Maquina de Wimshurst.Benjamin Franklin, com sua experiencia sobre as descargas atmosfericas, demonstrou o poder das pontas inventando o para-raios, porem foi Coulomb quem executou o primeiro estudo sistematico e quantitativo da estatica demonstrando que as repulsoes e atracoes eletricas sao inversamente proporcionais ao quadrado da distancia, em 1785. Descobriu ainda o cientista, que a eletrizacao ocorrida nos condutores e superficial.Os resultados obtidos por Coulomb foram retomados e estudados por Laplace, Poisson, Biot , Gauss e Faraday . Principios da eletrostaticaSegundo o principio da conservacao da cargaeletrica, num sistema eletricamente isolado e constante asoma algebrica das cargas eletricas. Ja segundo oprincipio da atracao e repulsao de cargas,cargas de mesmos sinais se repelem e cargas de sinais opostos se atraem. Ferramentas: quantidade de cargas (C): protons em excesso: eletrons em excesso: carga elementar: tempo (s): intensidade da corrente eletrica (A)Carga eletrica elementar (e): Proton: Eletron: FormulasPara se medir a quantidade de carga de um corpo, usa-se: Para calcular a intensidade da corrente eletrica,utiliza: ou EnergiaA energia eletrostatica e a energia fornecida por umadistribuicao de cargas eletricas estaticas.Nessa distribuicao, o trabalho necessario paramover uma determinada carga de lugar ou adicionar outra e devidoa energia eletrostatica armazenada aconfiguracao.A energia eletrostatica tambem e conhecida como a energia potencial de um sistema, e nao deve ser confundida com o potencial eletrico associado a distribuicao de carga. Para evitarconfusao, o nome energia potencial deve ser cuidadosamenteempregado em eletrostatica.CalculoPara duas cargas cargas:,onde e a constante de permissividade eletrica no vacuo e e a distancia entre as cargas.A energia total de uma configuracao de cargas, pelo principio da superposicao, e asoma das interacoes mutuas de cada par de cargaseletricas:.O potencial eletrico e definido como a energia potencial por unidade de carga:.Para uma distribuicao continua de cargas, como numa densidade volumetrica de carga , podemos definir a energia em funcao do potencial eletrico:.Guilherme , Rinna , William e Mariana.
*( Quimica ) Equilibrio QuimicoUm equilibrio quimico e a situacao em que a proporcao entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reacao quimica se mantem constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo quimico frances Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.Teoricamente, toda a reacao quimica ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reacoes, como a de combustao, virtualmente 100% dos reagentes sao convertidos em produtos, e nao se observa o contrario ocorrer (ou pelo menos nao em escala mensuravel); tais reacoes sao chamadas de irreversiveis. Ha tambem uma serie de reacoes nas quais logo que certa quantidade de produto(s) e formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reacoes possuem o nome dereversiveis. O conceito de equilibrio quimico praticamente restringe-se as reacoes reversiveis.* Reversibilidade de reacoes quimicasUm exemplo de reacao reversivel e a da producao da amonia (NH3), a partir do gas hidrogenio (H2) e do gas nitrogenio (N2) que faz parte do Processo de Haber:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Note-se que a seta dupla () significa que a reacao ocorre nos dois sentidos, e que o subscrito (g) indica que a substancia se encontra na fase gasosa.Nesta reacao, quando as moleculas de nitrogenio e as de hidrogenio colidem entre si ha uma certa chance da reacao entre elas ocorrer, assim como quando moleculas de amonia colidem entre si ha uma certa chance de elas se dissociarem e de se reorganizarem em H2 e N2.No inicio do processo, quando ha apenas uma mistura de hidrogenio e nitrogenio, as chances das moleculas dos reagentes (H2 e N2) colidirem umas com as outras e a maxima de toda a reacao, o que fara com que a taxa (ou velocidade) com que a reacao ocorre tambem o seja. Porem a medida com que a reacao se processa o numero de moleculas de hidrogenio e de nitrogenio diminui, reduzindo dessa forma as chances de elas colidirem entre si e, consequentemente, a velocidade desse sentido da reacao. Por outro lado, com o avancar da reacao, o numero de moleculas de amonia vai aumentando, o que faz com que crescam as chances de elas colidirem e de se voltar a formar hidrogenio e nitrogenio, elevando assim a velocidade desse sentido da reacao. Por fim chegara um momento em que tanto a velocidade de um dos sentidos quanto a do outro serao identicas, nesse ponto nenhuma das velocidades variara mais (se forem mantidas as condicoes do sistema onde a reacao se processa) e ter-se-a atingido o equilibrio quimico, conforme ilustrado nas figuras abaixo:Velocidade das reacoes direta e inversa em funcao do tempoConcentracao das substancias envolvidas em funcao do tempoUm raciocinio similar, em principio, pode ser aplicado para qualquer equilibrio.Deve-se salientar que quando uma reacao atinge o equilibrio ela nao para. Ela continua se processando, porem tanto a reacao direta como a inversa ocorrem a mesma velocidade, e desse jeito a proporcao entre os reagentes e os produtos nao varia . Por outras palavras, estamos
na presenca de um equilibrio dinamico (e nao de um equilibrio estatico).[editar]* Constante de equilibrioVer artigo principal: Constante de equilibrio"Por exemplo, a constante dessa reacao na temperatura de 1000 K e 0,0413, note que a constante e ADIMENSIONAL*."Referencia: Atkins, Peter e Jones, Loretta - Principios de Quimica 3o EdicaoUma vez atingido o equilibrio a proporcao entre os reagentes e os produtos nao e necessariamente de 1:1 (le-se um para um). Essa proporcao e descrita por meio de uma relacao matematica, mostrada a seguir:Dada a reacao generica:aA + bB yY + zZ ,onde A, B, Y e Z representam as especies quimicas envolvidas e a, b, y e z os seus respectivos coeficientes estequiometricos. A formula que descreve a proporcao no equilibrio entre as especies envolvidas e:Os colchetes representam o valor da concentracao (normalmente em mol/L) da especie que esta simbolizada dentro dele ([A] = concentracao da especie A, e assim por diante). e uma grandeza chamada de constante de equilibrio da reacao. Cada reacao de equilibrio possui a sua constante, a qual sempre possui o mesmo valor para uma mesma temperatura. De um modo geral, a constante de equilibrio de uma reacao qualquer e calculada dividindo-se a multiplicacao das concentracoes dos produtos (cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiometrico) pela multiplicacao das concentracoes dos reagentes (cada uma elevada ao seu relativo coeficiente estequiometrico).Um exemplo disso e a formacao do trioxido de enxofre (SO3) a partir do gas oxigenio (O2) e do dioxido de enxofre (SO2(g)) uma etapa do processo de fabricacao do acido sulfurico:2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)A constante de equilibrio desta reacao e dada por:E possivel determinar experimentalmente o valor da constante de equilibrio para uma dada temperatura. Por exemplo, a constante dessa reacao na temperatura de 1000 K e 0,0413. A partir dela, dada uma certa quantidade conhecida de produtos adicionados inicialmente em um sistema nessa temperatura, e possivel calcular por meio da formula da constante qual sera a concentracao de todas as substancias quando o equilibrio for atingido. E importante notar que, Kc para uma equacao quimica SO depende da temperatura, nao e alterado por catalisador e mede a espontaneidade da reacao direta, a partir da condicao padrao ( 1 mol/l ou 1 atm )Utilizando a relacao:, onde G e a energia livre de Gibbs, T a temperatura absoluta e S e a variacao da entropia.Podemos coloca-la da seguinte forma:(I) ( E possivel por ser funcao de estado )E sabendo que:(II) , onde U e a energia interna, P e a pressao e V o volume.Derivando (I) temos: (III),Sabendo que: (IV)Tendo que: (V)Inserindo (IV) e (V) em (III), onde TdS = 0 pois,Para P e T constantes temos:, onde PdV = 0Integrando a equacao de Go ( G padrao ) a G e de Po ( "P zero" = P padrao ) temos :, onde n e o no de moles, R a constante universal dos gases.Onde Po = 1 atm, note que daqui fica extremamente claro que o K e adimensional, pois P/Po e adimensional.Chegamos: (VI) , onde lnP e o logaritmo de base e de
P.Agora tendo uma reacao: aA + bB cC + dD ( Reacao direta ) cC + dD aA + bB ( Reacao inversa ) G = Gp - Gr, onde Gp = Energia dos produtos e Gr dos reagentes.Colocando (VI) nessa equacao, conclui - se:Onde X = A multiplicacao das pressoes parciais dos produtos elevado a seus respectivos coeficientes estequiometricos e Y idem para os reagentes., onde Q e o quociente da reacao.Para o equilibrio temos que K = Q e G = 0*G = 0 pois a reacao direta e inversa nao sao espontaneas, portanto e possivel afirmar que o equilibrio foi atingido!Temos por fim: , concluindo:Note que aqui fica mais claro ainda que o K e adimensional e que o K de uma reacao elementar e o mesmo, caso a reacao nao seja elementar, por causa da funcao de estado, onde Gf = Gi, logo K nao depende do caminho percorrido, so dependendo a temperatura. Note tambem que K mede a espontaneidade a partir da condicao padrao.[editar]* As leis de Guldberg-Waage e de AvogradoE possivel demonstrar a lei de Guldberg-Waage e a Lei de Avogrado.Logo V1 = V2, onde V1 = Velocidade da reacao direta e V2 da inversa ( Lei de Guldberg - Waage )E para Lei de Avogrado temos:E logoOnde:e(TS/RT) = A1,2 e Hp,r e a entalpia dos produtos que e a Ea, energia de ativacao, logo temos que: K = A.e(-Ea/RT) - Lei de Avogrado.[editar]* Constante para a soma de reacoesSe uma reacao quimica pode ser expressa pela soma de duas ou mais reacoes (ou etapas individuais), entao a constante de equilibrio da reacao global sera a multiplicacao das constantes de cada uma das reacoes individuais.2P(g) + 3Cl2(g) 2PCl3(g)PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)2P(g) + 5Cl2(g) 2PCl5(g)Neste caso, a terceira reacao e igual a soma da primeira mais duas vezes a segunda:+ 2P(g) + 3Cl2(g) 2PCl3(g)PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)2P(g) + 5Cl2(g) 2PCl5(g)E a sua constante de equilibrio pode ser expressa por:Pode se perceber que caso uma reacao apareca duas ou mais vezes na soma, ela aparece esse mesmo numero de vezes na multiplicacao.[editar]* Relacao entre a velocidade da reacao e a constante de equilibrioConforme ja mencionado, no equilibrio a velocidade tanto da reacao inversa quanto a da direta sao iguais. Por sua vez, a velocidade de uma reacao depende de uma outra constante chamada deconstante de velocidade (simbolizada aqui por ); e e possivel encontrar uma relacao entre as constantes de velocidade das reacoes direta e indireta, e a constante de equilibrio.Para demonstrar isso, considere-se o seguinte equilibrio generico (supondo que as suas reacoes ocorram cada qual em uma unica etapa):2A X + YAgora vejamos as duas reacoes que ocorrem nele, juntamente com a expressao de suas respectivas velocidades ():2A X + YX + Y 2AE importante frisar que o expoente que eleva as concentracoes das especies na formula da velocidade nao necessariamente e igual ao respectivo coeficiente estequiometrico da especie na reacao, contudo o expoente certamente sera assim se a reacao se processar em uma unica etapa (conforme se esta considerando nessa situacao).Uma vez que
em equilibrio quimico, assim o unico fator que pode variar na equacao em um equilibrio e a pressao parcial . Dessa forma pode-se dizer que a concentracao do gas e proporcional a sua pressao parcial.Com base nisso, tambem e possivel escrever a formula da constante de equilibrio usando-se as pressoes parciais dos gases envolvidos, no lugar de suas concentracoes. Por exemplo:H2(g) + I2(g) 2HI(g)Observe-se que agora a constante de equilibrio esta representada por , em vez de (quando o calculo foi feito usando-se as concentracoes dos gases). Essas duas constantes para um mesmo caso possuem valores diferentes uma da outra, entao e importante especificar qual das duas se esta usando quando se esta lidando com um equilibrio.[editar]* Adicao ou remocao de reagentes (Nao serve para solidos)Ao se alterar a quantidade de uma substancia, tambem se esta mexendo na velocidade em que a reacao se processa (pois se estara mudando as chances de as substancias reagirem entre si). Dessa forma, a velocidade das reacoes direta e inversa deixa de ser igual: se uma substancia foi retirada de uma das reacoes, essa passara a ser mais lenta; e, analogamente, ela passara a ser mais rapida se uma substancia for adicionada a ela. Assim ocorre que se algo for acrescentado, o equilibrio tende a reduzir a quantidade dessa substancia e vice-versa.Tal resposta do equilibrio pode ser sumarizada pelo assim chamado Principio de Le Chatelier:Quando um stress e aplicado a um sistema em equilibrio dinamico, o equilibrio tende a se ajustar para diminuir o efeito do stress.A medida que as reacoes se processam, as suas velocidades vao se aproximando ate que se igualem e assim e atingido novamente o equilibrio. A constante do equilibrio sera a mesma da de antes de se adicionar ou remover substancias.[editar]* CompressaoUm equilibrio gasoso pode ser afetado pela compressao. De acordo com o principio de Le Chatelier, com o aumento da pressao o equilibrio tende a se deslocar no sentido de diminuir essa pressao, o que significa favorecer a reacao que resulte no menor numero de moleculas no estado gasoso. Nesse caso, a o valor da constante de equilibrio tambem nao e alterado.Para se observar tal efeito, considere-se esse equilibrio:N2O4(g) 2NO2(g)As concentracoes podem ser escritas como o seu numero de mols dividido pelo volume (), entao teremos:Se o valor de (volume) diminuir, e preciso que o numero de mols do N2O4 aumente para que o valor da constante de equilibrio permaneca o mesmo. Na reacao, esse reagente representava metade do numero de moleculas do produto. O mesmo raciocinio pode ser aplicado em qualquer equilibrio gasoso.[editar]* TemperaturaE encontrado experimentalmente que a formacao de produtos de uma reacao exotermica (isto e, que liberta energia) e favorecida com a diminuicao da temperatura, ao passo que a formacao de produtos em uma reacao endotermica (isto e, que absorve energia) e favorecida com o aumento da temperatura.Em um equilibrio, se uma reacao e endotermica a outra necessariamente e exotermica, e vice-versa. Aumentar ou diminuir a temperatura fara com que a velocidade de uma das reacoes aumente e a da outra diminua. As velocidades das reacoes se
igualarao novamente depois de um tempo; porem nesse caso como temos o favorecimento e o desfavorecimento da formacao de certas substancias, a constante de equilibrio nessa nova temperatura nao sera mais a mesma da temperatura anterior.[editar]* CatalisadorA adicao de um catalisador direciona a reacao para um novo mecanismo, o qual e mais rapido do que o sem a catalise. Contudo, o catalisador nao afeta o valor da constante de equilibrio, ele apenas faz com que o equilibrio seja atingido em um tempo menor, conforme mostrado na figura a seguir:Curvas tracejadas: com catalisadorCurvas cheias: sem catalisadorAtencao: O equilibrio nao e deslocado com a presenca do catalisador.[editar]* Relacao entre as constantes Kp e KcExiste uma relacao matematica entre as constantes de equilibrio em funcao da concentracao Kc e em funcao da pressao parcial Kp, baseada na equacao de Clapeyron:em que: R e a constante universal dos gases, T e a temperatura absoluta e n e a diferenca entre a soma dos coeficientes inteiros dos produtos gasosos e a soma dos coeficientes inteiros dos reagentes gasosos. Por exemplo, no equilibrio:aA(g) + bB(g) + cC(s) yY(g) + zZ(g) n = (y + z) - (a + b)Essa expressao matematica apresenta uma limitacao, nao admitindo a presenca de um ou mais liquidos na reacao em questao. Isso nao significa que a reacao nao apresente Kp e Kc, significa apenas que a expressao e invalida para esse caso.* AplicacoesDada a constante de equilibrio, e possivel saber em qual direcao a reacao vai ocorrer preferencialmente no inicio quando misturamos certas quantidades de substancias que estarao em equilibrio entre si.Para isso basta calcular o quociente de reacao para o inicio da mistura. Sua expressao e exatamente a mesma que a da constante de equilibrio, o que muda e que nesse caso usamos as concentracoes ou as pressoes parciais de um dado instante da reacao (nao necessariamente no equilibrio).Se o quociente de reacao for maior que a constante de equilibrio, isso significa que a quantidade de produtos e alta demais e, pelo principio de Le Chatelier, a reacao vai se processar preferencialmente no sentido de consumir os produtos. Analogamente, se o quociente de reacao for menor que a constante de equilibrio, a reacao vai se processar preferencialmente do sentido de consumir os reagentes.Sabendo-se disso, tambem e possivel favorecer a formacao de um produto de interesse o removendo em uma certa taxa ao longo do processo (pois assim o equilibrio sera deslocado a favor da formacao desse produto).Equipe: Thaina, Juliana, Denner, Higor, Arthur, Aron, Geraldo, Bruno.[editar]
NOXO Numero de Oxidacao (NOX) de um elemento quimico e a carga que ele recebe em uma reacao quimica. Por exemplo, no H2SO4o H ficara com carga +1 (cada atomo de hidrogenio), o S (enxofre) com +6, e o O com uma carga de -2 (cada atomo de oxigenio).Para saber qual e o NOX de um atomo dentro de uma molecula, devemos seguir algumas regras:1 Todos os metais alcalinos, hidrogenio (H) e prata (AG) terao nox +12 Metais alcalinos terrosos, zinco(ZN) -> nox +23 Aluminio (Al) -> nox +34 Oxigenio (em qualquer parte da molecula) -> nox -25 calcogenios (somente se aparecerem na extremidade direita da formula!) -> nox -26 Halogenios (somente se aparecerem na extremidade direita da formula!) -> nox -17 Ions compostos -> nox igual a carga do ion (por exemplo, PO4-3 tera NOX -3)8 Soma de todos os NOX de uma molecula sempre sera ZERO.9 Soma do NOX em ion sempre sera a propria carga do ion.10 Elementos isolados e substancias simples -> nox ZERO.ExemplosHClHidrogenio se enquadra na regra 1 -> nox +1O cloro se enquadra na regra 6 -> nox -11 1 = 0 (regra 8)HClOHidrogenio -> nox +1Cl -> nao ha regra que se aplicaOxigenio -> nox -2nox H + nox Cl + nox O = 0 , logo 1 + x + (-2) = 0, logo o NOX do Cloro sera +1OBSERVACAO: um atomo que nao se encaixe as regras (como o Cloro), nao precisa ter o mesmo NOX em todas as moleculas. Acima notamos que no HCl, ele tem NOX = -1 , e no HClO, tem nox +1CaCO3Neste caso, precisamos multiplicar o nox, das regras, pelo numero de atomos do elemento na molecula.NOX oxigenio = -2 . 3 (porque sao 3 atomos de oxigenio!)NOX Ca = alcalino terroso = +2Para descobrir o NOX do Carbono:(-2 . 3) + 2 + X = 0-6 + 2 + X = 0Logo o NOX do carbono sera +4Guilherme , Arthur , Andre , William , Wellerson EletroestaticaEletrostatica ou electrostatica e o ramo da eletricidade que estuda as propriedades e o comportamento de cargas eletricas em repouso, ou que estuda os fenomenos do equilibrio da eletrocidade nos corpos que de alguma forma se tornam carregados de carga eletrica, ou eletrizados. Principios da eletrostaticaSegundo o principio da conservacao da carga eletrica, num sistemaeletricamente isolado e constante a soma algebrica das cargaseletricas. Ja segundo o principio da atracao e repulsao de cargas,cargas de mesmos sinais se repelem e cargas de sinais opostos se atraem.Ferramentas : quantidade de cargas (C): protons em excesso: eletrons em excesso: carga elementar: tempo (s): intensidade da corrente eletrica (A)Carga eletrica elementar (e): Proton: Eletron: EnergiaA energia eletrostatica e a energia fornecida por uma distribuicaode cargas eletricas estaticas. Nessa distribuicao, o trabalhonecessario para mover uma determinada carga de lugar ou adicionar outrae devido a energia eletrostatica armazenada a configuracao.A energia eletrostatica tambem e conhecida como a energia potencial de um sistema, e nao deve ser confundida com o potencial eletricoassociado a distribuicao de carga. Para evitar confusao, o nome energiapotencial deve ser cuidadosamente empregado em eletrostatica.Rosyane,