ate entao explicar a causa dessa distribuicao.Em 1913, Bohr , estudando o atomo de hidrogenio, conseguiu formular um novo modelo atomico. Bohr concluiu que o eletron do atomo nao emitia radiacoes enquanto permanecesse na mesma orbita, emitindo-as apenas quando se desloca de um nivel de maior energia (orbita mais distante do nucleo, onde a sua - do eletron - energia cinetica tende a diminuir enquanto que sua energia potencial tende a aumentar; mas, sua energia total aumenta) para outro de menor energia (orbita menos distante, onde sua energia cinematica tende a aumentar e sua energia potencial tende a diminuir; mas, sua energia total diminui).A teoria quantica permitiu-lhe formular essa concepcao de modo mais preciso: as orbitas nao se localizariam a quaisquer distancias do nucleo, pelo contrario, apenas algumas orbitas seriam possiveis, cada uma delas correspondendo a um nivel bem definido de energia do eletron. A transicao de uma orbita para a outra seria feita por saltos pois, ao absorver energia, o eletron saltaria para uma orbita mais externa(conceito quantum) e, ao emiti-la, passaria para outra mais interna (conceito foton). Cada uma dessas emissoes aparece no espectro como uma linha luminosa bem localizada. A teoria de Bohr, que foi sucessivamente enriquecida, representou um passo decisivo no conhecimento do atomo. Assim, a teoria de Bohr permitiu a elaboracao da mecanica quantica partindo de uma solida base experimental.A publicacao da teoria sobre a constituicao do atomo teve uma enorme repercussao no mundo cientifico. Com apenas 28 anos de idade, Bohr era um fisico famoso com uma brilhante carreira. De 1914 a 1916 foi professor de Fisica Teorica na Universidade de Victoria, em Manchester. Mais tarde, voltou para Copenhaga, onde foi nomeado director do Instituto de Fisica Teorica em 1920. Em 1922, a sua contribuicao foi internacionalmente reconhecida quando recebeu o Nobel de Fisica. No mesmo ano, Bohr escreveu o livro The Theory of Spectra and Atomic Constitution, cuja segunda edicao foi publicada em 1924.Com o objetivo de comparar os resultados obtidos por meio da mecanica quantica com os resultados que, com o mesmo sistema, se obteriam na mecanica classica, Bohr enunciou o principio da correspondencia. Segundo este principio, a mecanica classica representa o limite da mecanica quantica quando esta trata de fenomenos do mundo macroscopico. Bohr estudou ainda a interpretacao da estrutura dos atomos complexos, a natureza das radiacoes X e as variacoes progressivas das propriedades quimicas dos elementos. Bohr dedicou-se tambem ao estudo do nucleo atomico. O modelo de nucleo em forma de gota de agua revelou-se muito favoravel para a interpretacao do fenomeno da fissao do uranio, que abriu caminho para a utilizacao da energia nuclear. Bohr descobriu que durante a fissao de um atomo de uranio desprendia-se uma enorme quantidade de energia e reparou entao que se tratava de uma nova fonte energetica de elevadissimas potencialidades. Bohr, com a finalidade de aproveitar essa energia, foi ate Princeton, na Filadelfia, onde se encontrou com Einstein e Fermi para discutir com estes o problema. Em 1933, juntamente com seu aluno Wheeler, Bohr aprofundou a teoria da fissao, evidenciando o papel fundamental do uranio 235.