do metabolismo dos animais superiores, e eliminada pela urina. A amida do acido sulfanilico (sulfanilamida) e outras amidas substituidas relacionadas com ela, tem consideravel importancia terapeutica e conhecem-se por sulfamidas. * Nitrocompostos (Nitroderivado)Origem: Wikipedia, a enciclopedia livre.(Redirecionado de Nitrocompostos)Ir para: navegacao, pesquisa Os nitroderivados (ou nitrocompostos ou compostos nitro) sao compostos organicos que contem um ou mais grupos funcionais nitro (-NO2). Sao frequentemente explosivos; impurezas variadas ou uma manipulacao inapropriada podem facilmente desencadear uma decomposicao exotermica violenta.Os compostos nitro aromaticos sao sintetizados pela acao de una mistura de acidos sulfurico e nitrico sobre a molecula organica correspondente. Alguns exemplos deste tipo de compostos sao o 2,4,6-trinitrofenol (acido picrico), o 2,4,6-trinitrotolueno (TNT) e o 2,4,6-trinitroresorcinol (acido estifnico).PreparacaoEm sintese organica existem varios metodos para preparar compostos nitro.Compostos nitro alifaticosO nitrometano e adicionado a aldeidos em uma adicao 1,2 na reacao nitroaldolica.O nitrometano e adicionado a compostos carbonilicos alfa-beta insaturados na adicao 1,4 da reacao de Michael atuando como um "doador" de Michael.O nitroetileno e um "receptor" de Michael na reacao de Michael com compostos enolato.Em reacoes de substituicao nucleofilica sobre haleto de alquilo mediante nitrito de sodio (NaNO2) se obtem nitroalcanos.Compostos nitro aromaticosEm uma substituicao eletrofilica aromatica o acido nitrico reage com compostos aromaticos no que se conhece como nitracao.Como exemplo tipico e o mais simples, temos a nitracao do benzeno, na producao do nitrobenzeno. O metodo classico envolve o tratamento de benzeno com uma mistura de acido sulfurico e acido nitrico concentrados (chamada de "mistura sulfonitrica") e agua. Esta producao e um dos mais perigosos processos da industria quimica devido a exotermicidade da reacao (H = 117 kJ/mol).[1]A capacidade mundial de producao de nitrobenzeno em 1985 era de aproximadamente 1.7106 toneladas.[1]Um metodo classico partindo de fenois halogenados e a nitracao de Zinke.ReacoesOs compostos nitro participam em varias reacoes organicas. Compostos nitro alifaticosOs compostos nitro alifaticos sao reduzidos a aminas com ferro e acido cloridrico.Conversao de os compostos nitro a aldeidos ou cetonas mediante a reacao de Nef.Compostos nitro aromaticosA reducao de compostos nitro aromaticos com hidrogenio sobre um catalisador de paladio/carbono conduz a anilinas.A presenca de grupos nitro facilita as substituicoes nucleofilicas aromaticas. * Nitrilas* Isonitrilas* Compostos de GrignardAs razoes para que haja muitos compostos organicos sao:A capacidade do carbono de formar ligacoes covalentes com ele mesmo. Sao solventes dos compostos organicos: o eter e o alcool, por exemplo.O raio atomico relativamente pequeno do Carbono em relacao aos outros elementos da familia 4A. Caracteristicas do CarbonoEfetua 1 ligacao sigma e tres ligacoes pi. (Tetravalente).Ligacoes multiplas.O carater da ligacao e anfotero (nao importa se e metal ou nao-metal).Formar cadeias carbonicas (aminoacidos, proteinas, acidos nucleicos, diesel, etc).O Carbono e equivalenteO Carbono pode se movimentar.O carbono nao muda sua estrutura molecular.Nomenclatura dos compostos organicosNa quimica organica, compostos organicos sao nomeados de acordo com:Hidrocarbonetos [apresentam somente carbono e hidrogenio em sua formula molecular]: PrefixoNomenclatura dos Alcanos Lineares: no de Carbonos = Nome1C = met ------ 6C = hex ------ 11C = undec------------ 2C = et---------7C = hept ----- 12C = dodec------------ 3C = prop ----- 8C = oct ------ 13C = tridec----------- 4C = but ------ 9C