ACIDO-Acido, segundo Arrhenius (1887), e toda substancia que, em solucao aquosa, libera unica e exclusivamente ions H+ . Um exemplo e o acido cloridrico, de formula HCl:HCl H+ + Cl Alguns anos mais tarde, em 1923, Brnsted e Lowry propuseram a ideia de que acido e uma substancia que pode ceder protons (ions H+).Esta ultima definicao, generaliza a teoria de acidos de Arrhenius. A teoria de Brnsted e Lowry de acidos tambem serve para dissolucoes nao aquosas; as duas teorias sao muito parecidas na definicao de acido, mas a de Brnsted-Lowry e muito mais geralExemplos de acidos de Brnsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4 - se doarem o H+ durante a reacao.Se estiverem em solucao aquosa tambem sao acidos de Arrhenius.Exemplos de acidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3 se receberem par de eletrons.BASES-Segundo Svante Arrhenius, uma base (tambem chamada de alcali) e qualquer substancia que libera unica e exclusivamente o anion OH (ions hidroxila ou oxidrila) em solucao aquosa. Solucoes com estas propriedades dizem-se basicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentracoes de ions H+ sendo considerado base as solucoes que tem pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e sao empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiacidos) entre outros. Muitas bases, como o hidroxido de magnesio (leite de magnesia) sao fracas e nao trazem danos. Outras como o hidroxido de sodio (NaOH ou soda caustica) sao corrosivas e sua manipulacao deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.As bases neutralizam os acidos, segundo conceito de Arrhenius, formando agua e um sal:H2SO4 + Ca(OH)2 2 H2O + CaSO4(acido sulfurico + hidroxido de calcio = agua + sulfato de calcio)HCl + NaOH H2O + NaCl(acido cloridrico + hidroxido de sodio = agua + cloreto de sodio)Algumas bases (alcalis) conhecidas:Soda Caustica(NaOH)Leite de magnesia (Mg(OH)2)Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2)Cloro de piscinaAgua do mar (devido aos sais e outras substancias diluidas nessa agua, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna basica)Banana verdeAntiacidos em geralProdutos de limpezaAmonia (NH3)Sabao (todos) e detergenteSAIS-Sal e o grupo de substancias ionicas que possuem um cation diferente de H+ e um anion diferente de OH-Classificacao dos sais: -Neutro: Nao trazem em sua estrutura cation + ou anion (OH-). Ex.: NaCl-Sal acido: Traz em sua estrutura o cation (H+). Ex.: NaHCO3-Sal basico: Traz em sua estrutura o anion (OH-). Ex.: CaOHCl-Sal duplo ou misto: Traz em sua estrutura dois cations ou dois anions. Ex.: MgBrCl ; NaKSNomenclatura dos principais sais:-NaCl cloreto de sodio;-KCl ­­- cloreto de potassio;-KI iodeto de potassio;-CaF3 - fluoreto de calcio;-Al2(SO(4))3 - sulfato de aluminio;-BaSO(4) sulfato de bario;-CaCO3 - carbonato de calcio;-CaCO(4) sulfato de calcio;-BaCO3 - carbonato de bario;-NahCO3 - bicarbonato de sodio.Principais anions oxigenados:Sulfato SO(2- 4)Fosfato PO(3- 4)Carbonato CO(2- 3)Nitrato NO(1- 3)Sulfito SO(2- 3)Fosfito PO(3- 3)Nitrito NO(1- 2)OxidosOxido e o grupo de substancias binarias nas quais um dos elementos e o oxigenio.Classificacao dos oxidos:Compostos binarios: onde o oxigenio e o mais eletronegativo. Ex.: SO3 , CaoSao substancias binarias que possuem o oxigenio como o mais eletronegativo.*Classificacao-Oxidos basicos:Cao + H2O Ca(OH)2Cal apagada,Cal extinta,Agua