Quando os fotons sao dispersos a partir de um atomo oumolecula, a maioria deles e disperso elasticamente em processo conhecido comoespalhamento de Rayleigh, de tal modo que os fotons dispersos tem a mesmaenergia (frequencia e comprimento de onda) que os incidentes. Uma pequenafraccao de ~ 1 em 10 milhoes dos fotons sao espalhados por uma excitacao de frequenciadiferente, geralmente, menor que a dos incidentes. O efeito Raman e oespalhamento inelastico de um foton, ou seja, e dissipativo no sentido queenergia inicial incidente e maior do que a espalhada. Em um gas, o efeito Ramanpode ocorrer com uma variacao na energia de uma molecula, devido a umatransicao de estados energeticos caracteristico de cadamaterial/molecula/atomo.'''Historia''' Em 1922, o fisico indiano CV Raman e colaborador publicouseu trabalho sobre o "Difracao Molecular da Luz", o primeiro de umaserie de investigacoes que o levou em 28de Fevereiro 1928 a identificacao deste efeito aqui em discussao. Oespalhamento inelastico de luz foi prevista por Adolf Smekal em 1923. Ja efeitoRaman foi primeiramente relatado por CV Raman e KS Krishnan, [1] e de formaindependente por Grigory Landsberg e Leonid Mandelstam, em 21 de Fevereiro1928. Os russos sempre contestaram a autoria do fenomeno. Por outro lado, Ramanrecebeu o Premio Nobel em 1930 por seu trabalho sobre a dispersao da luz. '''Descricao do fenomeno''''''Graus de liberdade''' Para qualquer composto quimico existe um total de 3n grausde liberdade, onde n e o numero de atomos no composto e 3 e a possibilidade demovimento em tres direcoes diferentes (x, y, e z). Quando se lida commoleculas, e mais comum se considerar o movimento da molecula como um todo. Porconseguinte, os 3n graus de liberdade sao divididas em translacao molecular,rotacional, e movimento vibracional. '''Vibracoes moleculares e radiacao infravermelha''' As frequencias de vibracoes moleculares variam de 1.0^12para cerca de 1.0^14 Hz. Estas frequencias correspondem a radiacao na regiao doinfravermelho (IV) do espectro eletromagnetico. A qualquer dado instante, cadamolecula numa amostra tem uma certa quantidade de energia de vibracao. Noentanto, a quantidade de energia vibratoria que tem uma molecula mudacontinuamente devido a colisao e outras interacoes com outras moleculas naamostra.A temperatura ambiente, a maior parte das moleculas estao noestado de energia mais baixa (ground state), que e conhecido como o estadofundamental. Algumas moleculas estarao nos estados de energia mais elevada, quesao conhecidos como estados excitados. A fracao de moleculas ocupando umdeterminado modo de vibracao a uma dada temperatura pode ser calculadoutilizando a distribuicao de Boltzmann. A execucao de tal calculo mostra que,para temperaturas ambiente (aquela usada na espectroscopia de rotina), amaioria das moleculas ocupam o estado vibracional de menor energia. Essamolecula pode ser excitada para um modo de vibracao mais elevada atraves daabsorcao direta de um foton de energia apropriado. Este e o mecanismo pelo quala espectroscopia de IR opera: a radiacao infravermelha e passado atraves daamostra, e a intensidade da luz transmitida e comparado com a da luz incidente.Uma reducao na intensidade a um determinado comprimento de onda da luz indica aabsorcao de energia por uma transicao vibracional. A energia, E, de um foton eE = hf onde h e constante de Planck e f e a