Forcas Intermoleculares (Van der Waals e Ponte de Hidrogenio)Propriedades fisicas e uma expressao de significado muito amplo: engloba todas as propriedades das substancias relacionadas a fenomenos fisicos. Nao teria nenhum sentido tentar estudar todas as propriedades fisicas de uma vez; apenas para enumera-las todas ja seriam consumidas um espaco enorme. Em geral estabelecemos objetivos de natureza pratica para delimitar nossos estudos: as propriedades fisicas que nos interessam neste momento sao aquelas que utilizamos corriqueiramente nos trabalhos comuns de laboratorio, como ponto de fusao, ponto de ebulicao, solubilidade. Estas propriedades estao fortemente associadas com as forcas que mantem as moleculas unidas umas com as outras, chamadas forcas intermoleculares. - Forcas intermoleculares A ligacao que prende os atomos dentro de uma molecula e a ligacao covalente. As forcas de atracao entre as moleculas sao de natureza eletrica. Forcas gravitacionais tambem existem, mas podemos despreza-las por serem muito menores do que as forcas eletricas. Vamos, agora, analisar as forcas que existem entre as moleculas. Essas forcas podem ser divididas em dois tipos: forcas de Van der Waals e Ponte de Hidrogenio.- Forcas de Van der WaalsAs forcas de atracao ou repulsao entre entidades moleculares (ou entre grupos dentro da mesma entidade molecular) diferentes daquelas que sao devidas a formacao de ligacao ou a interacao eletrostatica de ions ou grupos ionicos uns com os outros ou com moleculas neutras. Vamos estudar dois tipos principais:Forca entre dipolos permanentes: Se a molecula da substancia contem um dipolo permanente (devido a polaridade de uma ou mais de suas ligacoes covalente), entao podemos facilmente ver como essas moleculas se atraem umas as outras: o lado positivo do dipolo de uma molecula atrai o lado negativo do dipolo da outra molecula. Esta forca existe, portanto, entre moleculas polares(total = 0).Exemplo:Forcas de London ou forcas de dispersao: E quando as moleculas nao contem dipolos (sao apolares), como e que elas podem se atrair? Pense numa molecula como uma entidade nao estatica, mas contendo eletrons em constante movimento; e razoavel pensar que num determinado momento a distribuicao nessa molecula pode nao ser perfeitamente simetrica, e aparecam entao pequenos dipolos instantaneos neste momento. Esses dipolos desaparecerao em muito pouco tempo, podendo levar a uma molecula neutra ou a outros dipolos, inclusive contrarios; mas no curto espaco de tempo em que eles existem, eles podem induzir a formacao de dipolos contrarios na molecula vizinha, levando as duas a se atrairem mutuamente.Exemplo:Ligacoes de Hidrogenio ou Pontes de Hidrogenio: O atomo de hidrogenio tem propriedades especiais por ser um atomo muito pequeno, sem eletrons no interior: por dentro da camada de valencia ha apenas o nucleo do atomo, o proton. Uma das propriedades que so o atomo de hidrogenio apresenta e a capacidade de exercer uma forca de atracao intermolecular chamada ligacao de hidrogenio, ou ponte de hidrogenio. A ligacao de hidrogenio so pode ocorrer quando o hidrogenio estiver ligado a um atomo pequeno e muito eletronegativo: apenas F, O, N satisfaz as condicoes necessarias. Quando o hidrogenio esta ligado a um atomo muito eletronegativo, a densidade eletronica em torno do proton fica bem baixa; esta parte