3 tipos de raio, de caracteristicas proprias, denominados alfa, beta e gama. Os raios alfa sao particulas pesadas e positivamente carregadas. Os raios beta sao particulas leves e negativamente carregadas. Os raios gama sao radiacoes eletromagneticas.Ondas eletromagneticas sao um conjunto de ondas eletricas e magneticas perpendiculares entre si, capazes de se propagar no espaco. A descoberta da radioatividade revolucionou o mundo cientifico, pois demonstrou que os atomos podem ser divididos, inclusive de modo a formar atomos novos, ou seja, o atomo nao e indivisivel.O modelo atomico de ThomsonJoseph John Thomson, em 1898, baseado na sua descoberta do eletron e na descoberta da radioatividade, sugeriu que o atomo deveria ser formado por uma esfera positiva, nao macica e "incrustada" de eletrons (carga negativa), de modo que a carga total fosse nula.A experiencia e o modelo atomico de RutherfordEm 1911, Ernest Rutherford realizou experiencias bombardeando uma finissima lamina de ouro (10-4 mm de espessura) com particulas alfa, cuja carga eletrica e positiva (2+), emitidas pelo polonio, um material radioativo.Atraves dessa experiencia, Rutherford observou que: a maioria das particulas alfa atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio consideravel em sua trajetoria; algumas particulas alfa (poucas), foram rebatidas na direcao contraria ao choque; certas particulas alfa (poucas) sofreram um grande desvio em sua trajetoria inicial. Desses fatos, tirou as seguintes conclusoes:No atomo ha grandes espacos vazios. A maioria das particulas alfa atravessou a placa. No centro do atomo existe um nucleo muito pequeno e denso. Algumas poucas particulas alfa foram rebatidas. O nucleo do itomo tem carga positiva. As particulas alfa, que possuem carga positiva, quando passavam perto do nucleo, eram repelidas sofrendo desvio em sua trajetoria.Rutherford admitiu que havia eletrons girando ao redor do nucleo para equilibrar sua carga msitiva. Segundo Rutherford, as particulas positivas do nucleo eram as mesmas da experiencia de Goldstein. Foi Rutherford que as chamou de protonsO modelo atomico de BohrLogo notou-se uma contradicao no mode- lo atomico de Rutherford. Segundo a teoria clas sica do eletromagnetismo, de James Clerk Maxwell, fisico escoces, uma carga eletrica em movimento acelerado emite energia (perde energia) na forma de ondas eletromagneticas. O eletron em movimeno circular estaria sujeito a aceleracao centripeta e iria emitir energia ate cair no nucleo. O sistema atomico entraria em colapso e a materia estaria comprometida na sua estrutura basica.Mas isso nao ocorre.Assim, em 1913, Niels Bohr criou um novo modelo atomico baseado em espectros de emissao.Espectros de emissaoComo as leis da fisica classica nao conseguiam explicar o comportamento de coisas muito pequenas como o atomo, um fisico alemao chamado Max Planck introduziu em 1900 uma teoria nova, denominada teoria dos quanta. Essa teoria afirma que a energia se propaga de forma descontinua, como "pacotinhos de energia" denominados quantum (no plural, quanta). Considere, por exemplo, o espectro completo das radiacoes eletromagneticas onde a parte visivel corresponde a decomposicao da luz branca ao atravessar um prisma de difracao.Cada uma dessas ondas eletromagneticas, visivel ou nao, representa uma energia que se propaga numa certa frequencia, a qual corresponde um determinado valor de quantum.Niels Bohr, estudando o espectro de emissao do hidrogenio,