o H3O e o acido conjugado da agua.E importante notar que, formam-se ions, o que pode ser comprovado pela pequena condutividade residual em agua pura (0,056 microS/cm, o que mostra que a reacao so ocorre em pequena proporcao.Acidos tambem se auto-ionizam, como o HF, o H2SO4 e o acido acetico, sendo observadas reacoes acido-base desta maneira tambem nestes solventes.Acidos resistentes e nao resistentesComo extensao a teoria de Lewis, criada por Pearson foi criado um conceito de dureza e moleza para acidos e bases. Estes termos se referem, respectivamente, a dificuldade ou facilidade com que as "nuvens eletronicas" ("superficie" externa do atomo, regiao de maior probabilidade dos eletrons mais externos, HOMO) podem ser deformadas.E um desses exemplos e que ele e o unico que pode doar , ou seja , ceder protons que sua carga fica H+Este ponto de vista e importante para analise de estabilidade/forca de ligacoes entre acidos e bases, influenciando areas da quimica como catalise. Basicamente, acidos duros como o H, HF, BF3, AlCl3, formarao ligacoes mais fortes com bases duras, como OH, NH3, e acidos e bases moles farao ligacoes mais fortes entre si, enquanto ligacoes duro-mole serao mais fracas ou nao ocorrerao. Exemplos de bases moles sao PH3, I. Exemplos de acidos moles sao Hg2, CuI, BH3.Classificacao dos acidosQuanto ao numero de hidrogenios ionizaveisMonacidos - liberam um ion H+ por molecula: HCl, HNO3, HClO4, etc. Diacidos - liberam dois ions H+ por molecula: H2S, H2CO3, H2SO4, etc. Triacidos - liberam tres ions H+ por molecula: H3BO3, H3PO4, H3SO4, etc. Tetracidos - liberam quatro ions H+ por molecula: H4P2O7, H4SiO4, etc.Quanto a presenca de oxigenioHidracidos, sem oxigenio (formula geral: HnA)Oxiacidos, com oxigenio (formula geral: HnAO)Quanto a volatilidadeFixos: H2SO4, H3PO4, H3BO3, H3PO3Volateis : HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3, entre outros.Quanto a forcaN e o numero de moleculas que foram ionizadas pelo numero total de moleculas. Forca:Forte: Grau de ionizacao acima de 50%;Semi-forte: Grau de ionizacao entre 30% a 50%;Fraco: Grau de ionizacao de 10% a 30%;Semi-fraco: Grau de ionizacao de 4% a 10%;Superfraco: Grau de ionizacao de 1% a 4%;Insignificante: Grau de ionizacao ate 1%.Quanto ao numero de grupos funcionais (H+)Monoproticos:sao acidos que liberam apenas dois H+ em solucao aquosa e so tem um hidrogenio em sua estrutura, ex: HCl;Diproticos:liberam dois H+ em solucao aquosa e so tres hidrogenios em sua estrutura, ex: H2Cr2O7, H2MnO4,H2S;Triproticos: liberam tres H+ em solucao aquosa e so quatro hidrogenios em sua estrutura, ex: H3PO2, H3PO3.Quanto ao grau de hidratacaoOrto: Acido hidratado: H3PO4 (Fosforico)Meta: Acido menos uma molecula de agua: H3PO4 - H2O = HPO3 (Metafosforico)Piro: 2 acidos menos uma molecula de agua: 2 H3PO4 - H2O = H4P2O7 (Pirofosforico) Bases , Segundo Arrhenius, uma base (tambem chamada de alcali) e qualquer substancia que libera unica e exclusivamente o anion OH (ions hidroxila ou oxidrila) em solucao aquosa. Solucoes com estas propriedades dizem-se basicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentracoes de ions H sendo considerado base as solucoes que tem, a 25 C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e sao empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiacidos) entre