extrato organico obtido.6) Determinou-se a concentracao dos metais presentes na amostra.4 RESULTADOS E DISCUSSAOTabela 1: Valores de absorvancia e comprimento de onda da solucao contendo Cu2+ e Zn2+ em pH 5 apos extracao com ditizonaComp. de ondaAbsComp. de ondaAbsComp. de ondaAbsComp.de ondaAbs6500,005700,0194900,0894100,2036400,0015600,0244800,1044000,1896300,0025500,0304700,1213900,1616200,0045400,0354600,1393800,1266100,0065300,0424500,1583700,0916000,0065200,0504400,1763600,0655900,0105100,0614300,1923500,0455800,0145000,0744200,203Atraves dos valores que se encontram na tabela 1, fez-se o espectro de absorcao de cobre e zinco em pH 5:Figura 1: Espectro de absorcao da solucao contendo Cu2+ e Zn2+ em pH 5 apos extracao com ditizona. Observou-se que o comprimento de onda de maxima absorcao e de 415,5 nm.Tabela 2: Valores de absorvancia e comprimento de onda da solucao contendo Cu2+ e Zn2+ em pH 10 apos extracao com ditizonaComp. de ondaAbsComp. de ondaAbsComp. de ondaAbsComp.de ondaAbs6500,005700,1114900,7024100,3666400,0025600,2554800,5644000,3756300,0055500,5424700,4493900,3666200,0085400,8434600,3703800,3416100,0135300,9814500,3233700,3026000,0155200,9654400,3083600,2625900,0285100,9064300,3173500,2285800,0525000,8274200,342Atraves dos valores que se encontram na tabela 2, fez-se o espectro de absorcao de cobre e zinco em pH 10:Figura 2: Espectro de absorcao da solucao contendo Cu2+ e Zn2+ em pH 10 apos extracao com ditizona.Observou-se que o comprimento de onda de maxima absorcao e de 527,5 nm. Tabela 3: Valores de concentracao e absorvancia das solucoes de cobre e zinco em pH5 (l = 415,5 nm).Concentracao (mg/L)Abs (nm)0,00,5251,00,2002,00,2513,00,2055,00,255Cu2+0,316Zn2+0,303Atraves dos valores da tabela 3, fez-se a curva padrao das solucoes de Cu e Zn em pH 5 (l = 415,5 nm).Figura 3: Curva padrao das solucoes de Cu e Zn em pH 5.Equacao da reta: y = - 0,0383x + 0,3715Atraves da equacao da reta e dos valores de absorvancia (l = 415,5 nm) que se encontram na tabela 3, calculou-se as concentracoes de Cu2+e Zn2+:y = - 0,0383x + 0,37150,316 = - 0,0383x + 0,3715x = 1,449 mg/L ( concentracao de Cu2+ )y = - 0,0383x + 0,37150,303 = - 0,0383x + 0,3715x = 8,916 mg/L (concentracao de Zn2+) Tabela 4: Valores de concentracao e absorvancia das solucoes de cobre e zinco em pH 10 (l = 415,5 nm).Concentracao (mg/L)Abs (nm)0,00,4531,00,2492,00,1943,00,3555,00,150Cu2+0,268Zn2+0,292Atraves dos valores da tabela 4, fez-se a curva padrao das solucoes de Cu e Zn em pH 10 (l = 415,5 nm).Figura 4: Curva padrao das solucoes de Cu2+e Zn2+em pH 10.Equacao da reta : y = - 0,0426x +0,3739 Atraves da equacao da reta e dos valores de absorvancia (l = 415,5 nm) que se encontram na tabela 4, calculou-se as concentracoes de Cu2+e Zn2+:y = - 0,0426x +0,37390,268 = - 0,0426x +0,3739x = 2,486 mg/L ( concentracao de Cu2+ )y = - 0,0426x +0,37390,292 = - 0,0426x +0,3739x = 1,923 mg/L (concentracao de Zn2+)Tabela 5: Valores de concentracao e absorvancia das solucoes de cobre e zinco em pH10 (l = 527,5 nm )Concentracao (mg/L)Abs (nm)0,00,3481,00,5632,00,5183,00,9955,00,385Cu2+0,265Zn2+0,503 Com os valores da tabela 5, fez-se a curva padrao das solucoes de Cu e Zn em pH10 (l = 527,5 nm).Figura 5: Curva padrao das solucoes de Cu2+ e Zn2+ em pH 10.Equacao da reta: y = 0,0222x + 0,5129Atraves da equacao da reta e dos valores de absorvancia (l = 527,5 nm) que se encontram na tabela 5, calculou-se as concentracoes de Cu2+e Zn2+:y = 0,0222x + 0,51290,265 = 0,0222x + 0,5129x = - 11,167 mg/L ( concentracao de Cu2+