MECANICACALCULOFISICA Algumas substancias quimicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funcoes quimicas.Funcao Quimica conjunto de compostos com propriedades quimicas semelhantes.As substancias inorganicas se dividem em quatro grandes grupos que sao conhecidos como as funcoes da quimica inorganica. Sao elas: acidos, bases, oxidos e sais. Ha tambem as funcoes organicas que sao os hidrocarbonetos, alcoois, cetonas, aldeidos, eteres, esteres, acidos carboxilicos, aminas e amidas.ACIDOS Acido e toda substancia que em agua produz o cation H+. Quando um acido entra em contato com a agua, ele se ioniza e libera H+.Exemplos:HCl + H2O H+ + Cl-HF + H2O H+ + F-H2SO4 H+ + SO2-Identifica-se um acido com a presenca de um H+ no lado esquerdo da formula.As principais caracteristicas dos acidos sao:- sabor azedo (em geral toxicos e corrosivos);- conduzem eletricidade em solucao aquosa (em agua);- mudam a cor de certas substancias (indicadores acido-base, que sao substancias organicas);- reagem com base formando sal e agua.Utilidade- Acido sulfurico (H2SO4) produto quimico mais utilizado na industria, por isso o consumo de acido sulfurico mede o desenvolvimento industrial de um pais. E corrosivo e muito soluvel em agua. E usado em baterias de automoveis, na producao de fertilizantes, compostos organicos, na limpeza de metais e ligas metalicas (aco).- Acido cloridrico (HCl) e um dos componentes do suco gastrico do nosso estomago. O HCl puro e um gas muito corrosivo e toxico. O HCl em solucao aquosa e sufocante e corrosivo. E usado na limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejo. O acido muriatico e o acido cloridrico impuro.- Acido fluoridrico (HF) e utilizado para a producao de aluminio, corrosao de vidros (em automoveis), decoracao em objetos de vidro. E altamente corrosivo para a pele.- Acido nitrico (HNO3) acido toxico e corrosivo. Utilizado na producao de fertilizantes e de compostos organicos.ClassificacaoA) PRESENCA DE OXIGENIO- acidos sem oxigenio hidracidosExemplos: HCl, HBr- acidos com oxigenios oxiacidosExemplos: H2SO4, HNO3B) NUMERO DE H+ IONIZAVEIS- monoacido produz 1 H+ Exemplos: HCl, HNO3- diacido produz 2 H+ Exemplos: H2SO4,H2CO3- triacido produz 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3- tetracidos 4H+Exemplos: H4SiO4Os poliacidos sao acidos com dois ou mais H+ ionizaveis.C) FORCA ACIDA (GRAU DE IONIZACAO):- Hidracidos:Fortes: HCl, HBrModerado: HFFraco: os demais hidracidos- Oxiacidos:Sendo a formula generica: HaEOb, onde:H = hidrogenioE = elemento quimicoO = oxigenioa = numero de Hb = numero de OSe b-a:3 ou 2 = acido forte1 = acido moderado0 = acido fracoExemplos:HNO3 3-1=2 acido forteH3PO4 4-3=1 acido moderadoH3BO3 3-3=0 acido fracoNomenclaturaA) HIDRACIDOSAcido + nome do elemento + idricoExemplos:HCl acido cloridricoH2S acido sulfidricoB) OXIACIDOSAcido + nome do elemento + oso/icoExemplos:H2SO4 acido sulfuricoHNO3 acido nitricoH3PO4 acido fosforicoHClO3 acido cloricoH2CO3 acido carbonicoTodos os acidos acima terminam em ICO. Eles servem como referencia para dar nome aos demais oxiacidos. Se diminuirmos o numero de oxigenio destes acidos, utilizamos a terminacao OSO. Se diminuirmos dois oxigenios, adicionamos HIPO antes do elemento mais a terminacao OSO. Se aumentar o numero de oxigenio, colocamos o prefixo PER na frente do elemento. Veja os exemplos:H2SO5 acido persulfuricoH2SO4 acido sulfuricoH2SO3 acido sulfurosoH2SO2 acido hiposulfurosoEntao:Acido per+elemento+icoAcido+elemento+icoAcido +elemento+osoAcido+hipo+elemento+osoBASESBase e toda substancia que em agua produz o anion OH- (hidroxila). Quando uma base