Consulte a internet ou apenas sua apostila para responder as questoes a seguir. Lembre-se que nem sempre encontrara resposta pronta e sim tera que fazer a leitura do material e chegar a uma conclusao a respeito.Deixar as perguntas e as respostas NO CADERNO e antes de acabar a aula apresentar o trabalho completo para o professor para a devida verificacao. BOM TRABALHO!01. O que e uma reacao reversivel?02. O que e uma reacao quimica em Equilibrio?03. Qual a relacao entre uma reacao ser reversivel e estar em equilibrio quimico?04. Qual (ais) a(s) condicao(oes) para que uma reacao entre em equilibrio quimico?05. O que sao as constantes Kc e Kp? Quais as formulas para se calcular essas constantes? EXERCICIOS DE QUIMICA ORGANICA.GABARITO DAS QUESTOES PROPOSTAS DO LIVRO 1 DO CAPITULO INTRODUCAO A QUIMICA ORGANICA:Q.1.CQ.2.DQ.3.DQ.4.CQ.5.CQ.6.AQ.7.AQ.8.DQ.9.EQ.10.DQ.11.DQ.12.CQ.13.AQ.14.CQ.15.CQ.16.AQ.17.BQ.18.CQ.19.CORRETA: 01Q.20. CORRETAS: 01, 02, 16, 64Q.21.CQ.22.B 01. O que e equacao termoquimica?02. De 2 exemplos de equacoes termoquimicas sendo uma endotermica e outra exotermica.03. De um exemplo de:a) Fenomeno fisico Endotermicob) Fenomeno fisico Exotermicoc) Fenomeno quimico Endotermicod) Fenomeno quimico Exotermico04. Monte (ou ache a figura) de um grafico de um fenomeno endotermico e outro de um fenomeno exotermico.05. Considerando a queima do metano: CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O responda:a) Qual o valor da entalpia de combustao do metano?b) Qual a energia liberada na queima de 160g deste gas.06. Defina:a) Estado Padraob) Entalpia Padrao de combustaoc) Entalpia padrao de formacaod) Entalpia Padrao de Neutralizacao.07. Encontre 1 exemplo de como se calcula o H de uma reacao por:a) Energia de Ligacaob) Energia de formacaoc) Lei de Hess08. Compare a combustao de Carbono diamante e carbono grafite. Qual combustao libera mais energia na queima de 1 kg de cada tipo de carbono? Por que? Demonstre os calculos. ATENCAO! ESTES EXERCICIOS SAO APOIO PARA MELHOR ASSIMILACAO DO CONTEUDO ESTUDADO. RESOLVAM E QUAISQUER DUVIDAS ENTREM EM CONTATO DURANTE A SEMANA.PASSEM APENAS AS RESPOSTAS NO CADERNO PARA VISTO NO DIA 09/03/09.01. Qual a quantidade de mol existente em 81 g de agua (H2O) ? Dados: O=16 e H=1.a) 3,0 molb) 5,0 molc) 7,0 mold) 4,5 mole) 6,0 mol02. Em 240 gramas de carbono, quantos atomos deste estao presentes?Dados: M(Al) = 12 g/mol1 mol = 6,02 . 1023 atomosa) 3,7 x l023b) 27 x 1022c) 3,7 x l022d) 1,2 x 1025e) 27,31 x 102303. Qual das alternativas abaixo apresenta a substancia de maior massa molecular?Dados: Pb=207; S=32; Na=23; Cl=35,5 ; H=01; N=14; O=16; Ag = 108; Al = 27 a)PbSb)NaClc)HNO3d)Ag2SO4e)Al2O304. Calcule a massa de 5 mol de atomos de Ferro:Dado: Fe= 56 a)500 gramasb)280 gramasc)360 gramasd)420 gramase)100 gramas05. Um balao de oxigenio contendo 3,01 . 1023 moleculas foi completamente utilizado por uma equipe medica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gas oxigenio no balao, a massa utilizada do referido gas foi equivalente a: a) 8,00 gb) 4,20 gc) 12,00 gd) 16,00 g e) 10,00 g06. Determine a formula Centesimal das seguintes Substancias: a) H2O b) NH307. As massas molares dos compostos NaOH, H2SO4, Ca(OH)2 valem respectivamente: Dados: Ca=40; Na=23; O=16; S=32; H=01 a)17 g/mol, 73 g/mol, 64 g/molb)18 g/mol, 63 g/mol, 74 g/molc)18