covalentes: Dispersao de London. Baixas temperaturas de fusao e ebulicao HCl Cloreto de Hidrogenio -85 Ligacao de moleculas polares covalente, dipolo-dipolo e ligacoes de Hidrogenio: H2O Diamante >1000 Ligacoes covalentes em rede, solidos duros com altas temperaturas de fusao, insoluveis em solventes comuns Metais variaveis Cations em nuvens eletronicas, ligacoes metalicas possuem temperaturas de fusao variaveis, sao condutores de calor e eletricidade, sao maleaveis e ducteis. Ex: Zinco, Chumbo, Cobre, Prata As forcas de interacao intermoleculares sao chamadas de forcas de Van der Waals, considerando a existencia de atracoes intermoleculares em gases como Hidrogenio, nitrogenio, oxigenio, etc.Forcas dispersao de LondonExemplo do gas butano e uma molecula apolar, ou seja, nao tem polos. Entretanto, em determinado instante, a nuvem eletronica pode estar concentrada em uma regiao da molecula, o que causa uma carga parcial negativa e uma carga positiva em outra regiao. O dipolo formado pode induzir outro dipolo em uma molecula adjacente. Esses dipolos temporarios orientados na mesma direcao resultam em forcas atrativas entre as moleculas(chamadas dde forcas de dispersao de LONDON). Forcas dipolo-dipoloExemplo do gas HCl, ha formacao de um dipolo permanente na molecula, ha uma polaridade na molecula. Essas interacoes entre dipolos sao chamadas dipolo-dipolo. Estas ligacoes sao mais fortes que as forcas de London na molecula do Hidrogenio.Estudo dos alcanosQuanto maior for o numero de atomos de carbono de um alcano, maior sera sua temperatura de ebulicao. Pata de lagartixaComo as lagartixas podem caminhar pelas paredes e pelo teto?Em 1960, o alemao Uwe Hiller sugeriu que um tipo de forca atrativa, entre as moleculas da parede e as moleculas da pata da lagartixa, fosse a responsavel por tal fato. Hiller sugeriu que estas forcas fossem as forcas intermoleculares de Van Der Waals.A principio, nao lhe deram muito credito.....mas depois tiveram que dar o braco a torcer.O que permite as lagartixas desafiar a lei da gravidade e correr no teto da casa sao as mesmas forcas que atuam em ligacoes quimicas. Chamadas forcas de Van der Waals, elas sao responsaveis pela atracao entre certas moleculas, como as do carbono, no grafite, e as dos gases em geral. Sob certas condicoes essas moleculas trocam eletrons e se atraem.Um grupo de pesquisadores americanos descobriu que o animal e capaz de criar uma interacao atomica temporaria com a parede gracas a estruturas microscopicas existentes na sua pata conhecidas como setas. Cada seta tem uma ponta em forma de brocolis onde se localizam entre 400 e 1 000 espatulas de meio milesimo de milimetro cada uma. Sao essas pontas que trocam eletrons com paredes ou outras superficies lisas. A forca criada pelo contato e equivalente a dez vezes a pressao do ar o suficiente para entortar um arame. Elas fazem isso de uma maneira limpa, sem nenhum tipo de substancia pegajosa. As patas da lagartixa tem, cada uma, cerca de 2 milhoes de pequenos vasos chamados setas. Cada seta possui na ponta centenas de espatulas de meio milesimo de milimetro.Em contato com uma superficie lisa, as espatulas provocam um deslocamento de eletrons que faz com que as moleculas da pata e as da parede