pequeno (uma em cem mil), sofriam grandes desvios em sentido contrario.A partir dessas observacoes, Rutherford chegou as seguintes conclusoes: No atomo existem espacos vazios; a maioria dasparticulas o atravessava sem sofrer nenhum desvio. No centro do atomo existe um nucleo muitopequeno e denso; algumas particulas alfa colidiam com esse nucleo e voltavam,sem atravessar a lamina. O nucleo tem carga eletrica positiva; asparticulas alfa que passavam perto dele eram repelidas e, por isso, sofriamdesvio em sua trajetoria.Pelo modelo atomico de Rutherford, o atomo e constituido por um nucleocentral, dotado de cargas eletricas positivas (protons), envolvido por umanuvem de cargas eletricas negativas (eletrons).Rutherford demonstrou, ainda, que praticamente toda a massa do atomo ficaconcentrada na pequena regiao do nucleo.Dois anos depois de Rutherford ter criado o seu modelo, o cientistadinamarques Niels Bohr ocompletou, criando o que hoje e chamado modelo planetario. Para Bohr, oseletrons giravam em orbitas circulares, ao redor do nucleo. Depois desses,novos estudos foram feitos e novos modelos atomicos foram criados. O modelo querepresenta o atomo como tendo uma parte central chamado nucleo, contendoprotons e neutrons, serve para explicar um grande numero de observacoes sobreos materiais.O modelo atomico de Niels Bohr e a mecanica quanticaO modelo planetario de Niels Bohr foi um grande avanco para a comunidadecientifica, provando que o atomo nao era macico. Segundo a TeoriaEletromagnetica, toda carga eletrica em movimento em torno de outra, perdeenergia em forma de ondaseletromagneticas. E justamente por isso tal modelo gerou certodesconforto, pois os eletrons perderiamenergia em forma de ondaseletromagneticas, confinando-se no nucleo, tornando a materia algo instavel.Bohr, que trabalhava com Rutherford, propos oseguinte modelo: o nucleo contendo os protons e neutrons edefiniu as orbitas estacionarias, onde oeletron orbitariao nucleo, sem que perdesse energia. Entre duasorbitas, temos as zonas proibidas de energia, pois so e permitido que o eletronesteja em uma das orbitas. Ao receberum quantum, o eletron saltadeorbita, nao num movimento continuo, passandopela area entre as orbitas (dai o nome zona proibida), mas simplesmentedesaparecendo de uma orbita e reaparecendo com a quantidade exata de energia.Se um pacote com energia insuficiente para mandar o eletron paraorbitas superiores encontrar o eletron, nada ocorre. Mas se um foton coma energia exata para que o eletron saltepara orbitas superiores, ele certamente o fara, depois, devolvendo a energiaabsorvida em forma de ondaseletromagneticas.ESTRUTURASe o nucleo de umatomo fosse do tamanho de um limaocom um raio de 3 cm, os eletrons mais afastados estariam cercade 3 km dedistancia.Oscientistas, por meio de tecnicas avancadas, ja perceberam a complexidade doatomo. Ja comprovaram a presenca de inumeras particulas em sua constituicao edesvendaram o comportamento dessas particulas. Mas para construir algunsconceitos que ajudam a entender a quimica do dia-a-dia, o modelo de atomodescrito por Rutherford-Bohr e suficiente. Na constituicao dos atomospredominam os espacos vazios. O nucleo, extremamente pequeno, e constituido porprotons e neutrons. Em torno dele, constituindo a eletrosfera, giram oseletrons.Odiametro da eletrosfera de um atomo e de 10,000 a 100,000 vezesmaior que o diametro de seu nucleo, e sua estrutura interna pode serconsiderada , para efeitos praticos, oca; pois para encher todo este espacovazio de protons e neutrons (ou nucleos) necessitariamos de um bilhao demilhoes