thegoodfellas/blogset-br huggingface dataset:
principalmente para os elementos do subgrupo A(representativos) da tabela periodica.Existem muitas excecoes a esta regra, porem ela continua sendo usada.O numero deeletrons que um atomo deve perder, ganhar ou associar para se tornar estavel recebe o nome de valencia ou poder de combinacao do atomo.No caso de formacao de ions, a valencia e denominada de eletrovalencia.Na maioria das vezes, os atomos que perdem eletrons sao os metais das familias 1A, 2A e 3A e os atomos que recebem eletrons sao ametais das familias 5A, 6A e 7A.Exercicios:01) Ao se transformar em ion estavel, um atom o de magnesio (Z = 12) e um atomo de oxigenio (Z = 8), respectivamente:a) ganha e perde 1 eletron.b) ganha e perde 2 eletrons.c) ganha e perde 3 eletrons.d) perde e ganha 1 eletron.e) perde e ganha 2 eletrons.02) Umatomo X apresenta 13 protons e 14 neutrons. A carga do ion estavel formado a partir deste atomo sera:a) 2.b) 1.c) + 1.d) + 2.e) + 3.03) Os atomos pertencentes a familia dos metais alcalinos terrosos e dos halogenios adquirem configuracao eletronica de gases nobres quando,respectivamente, formam ions com numeros de carga:a) + 1 e 1.b) 1 e + 2.c) + 2 e 1.d) 2 e 2.e) + 1 e 2.04) Dadas asafirmacoes:I. A camada de valencia de um atomo e aquelaonde se situam os eletrons que participam de uma associacao com outro atomo. II. O numero de eletrons na camada de valencia deum atomo e igual ao numero atomico.III. O atomo de oxigenio possui 6 eletrons na camada de valencia.Dessasafirmacoes, APENAS:a) I e correta.b) II e correta.c) III e correta.d) I e III sao corretas.e) II e III sao corretas.05) Os atomos de certo elemento quimico metalico possuem, cada um, 3 protons, 4 neutrons e 3eletrons. A energia de ionizacao desse elemento esta entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periodica. Ao interagir com halogenio, esses atomos tem alterado o seu numero de:a) protons, transformando-se em cations.b) eletrons, transformando-se em anions.c) neutrons, mantendo-se eletricamente neutros.d) protons, transformando-se em anions.e) eletrons, transformando-se em cations.2. LIGACAO IONICA ou ELETROVALENTEEsta ligacao ocorre devido a atracao eletrostatica entre ions de cargas opostas.Na ligacao ionica os atomos ligantes apresentam uma grande diferenca de eletronegatividade, isto e, um e metal e o outro ametal.O exemplo mais tradicional da ligacao ionica e ainteracao entre o sodio (Z = 11) e o cloro (Z = 17) para a formacao do cloretode sodio (NaCl).O sodio temconfiguracao eletronica:K = 2; L =8; M = 1A tendencia normal dele e perder 1 eletronficando com uma configuracaoeletronica semelhante a do neonio e, se tornando um cation monovalente.O cloro temconfiguracao eletronica:K = 2; L =8; M = 7A tendencia normal dele e ganhar 1 eletron ficando com uma configuracaoeletronica semelhante a do argonio e, se tornando um anion monovalente.Na 1+ Cl1- atracaoE a formacaodo NaCl Vejamos aligacao entre o magnesio e o cloro.Mg (Z =12) K = 2; L = 8; M = 2 (tendencia aperder 2 eletrons)Cl (Z = 17) K = 2; L = 8; M = 7 (tendencia aganhar 1 eletron) UMA REGRAPRATICAPara compostos ionicos
primeiro exemplo, a uniao entre dois atomos do elemento fluor (F) para formar a molecula dasubstancia simples fluor (F2). Consideremos, como segundo exemplo, a uniao entre dois atomos do elemento nitrogenio (N) para formar a molecula dasubstancia simples nitrogenio (N2). Consideremos, como terceiro exemplo, a uniao entre dois atomos do ELEMENTO HIDROGENIO e um atomo do ELEMENTO OXIGENIO para formar a substancia COMPOSTA AGUA(H2O). O atomo de OXIGENIO possui 6 eletrons na camada de valencia e o HIDROGENIO temapenas 1 eletron na sua camada de valencia. Exercicios:01) Umaligacao covalente normal e feita por:a) eletrons de apenas um dos atomos.b) um eletron de cada atomo.c) pontes de hidrogenio.d) particulas alfa.e) transferencia de eletrons.02) Um atomo de um elemento da familia 5A, do sistema periodico, liga-se a outro atomo de um elemento da familia 7A ligacao entre ambose:a) coordenada.b) eletrovalente.c) dativa.d) covalente normal.e) ionica.03) Qual o numero de ligacoes covalentes normais que um atomo de numero atomico 8 pode realizar?a) 1.b) 2.c) 3.d) 4.e) 5.04) A formula N N indica que os atomos de nitrogenio estaocompartilhando tres:a) protons.b) eletrons.c) pares de protons.d) pares de neutrons.e) pares de eletrons.05) Ohidrogenio (Z = 1) e o nitrogenio (Z = 7) devem formar o composto de formula:a) N2H.b) NH2.c) NH3.d) NH4.e) NH5.06) Odioxido de carbono (CO2) e um gas essencial no globo terrestre. Sem a presenca desse gas, o globo seria gelado e vazio. Porem, quando e inalado em concentracao superior a 10%, pode levar o individuo a morte por asfixia. Esse gas apresenta em sua molecula um numero de ligacoes covalentesigual a:a) 4.b) 1.c) 2.d) 3.e) 0.
estadio de futebol. Se o atomo fosse o estadio doMaracana, o seu nucleo seria uma formiga no centro do campo. Entao o atomo eenorme em relacao ao seu nucleo.Porem, o atomo de Rutherford tem algumasfalhas. Se o nucleo atomico e formado por particulas positivas, por que essasparticulas nao se repelem e o nucleo nao desmorona? Se as particulas sao decargas opostas, por que elas nao se atraem? Os eletrons iriam perder energiagradualmente percorrendo uma espiral em direcao ao nucleo, e a medida que issoacontecesse, emitiriam energia na forma de luz. Mas como os eletrons ficam emmovimento ao redor do nucleo sem que os atomos entrem em colapso?Estas questoes foram respondidas em1932 por James Chadwick. Ele observou que o nucleo do berilio (Be) radioativoemitia particulas sem carga eletrica e com massa igual a dos protons (+).Chamou esta particula de neutrons. Surgia entao, a terceira particulasubatomica. Agora sabemos que no nucleo do atomoha protons e neutrons e na eletrosfera ha eletrons.Entao estabeleceu-se esta relacao: PARTICULA MASSA CARGA ELETRICA p 1 +1 n 1 0 e 1/1836 -1 Na tabela acima, pode-se verificarque o eletron e 1.836 vezes menor que a massa de um proton.MODELO DE BOHRO modelo do fisico dinamarques NielsBohr tentava dar continuidade ao trabalho feito por Rutherford. Para explicaros erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o atomo possui energiaquantizada. Cada eletron so pode ter determinada quantidade de energia, porisso ele e quantizada. O modelo de Bohr representa osniveis de energia. Cada eletron possui a sua energia. E comparado as orbitasdos planetas do Sistema Solar, onde cada eletron possui a sua propria orbita ecom quantidades de energia ja determinadas. As leis da fisica classica nao se enquadram neste modelo. Quando um eletronsalta de um nivel menor para um nivel mais elevado, ele absorve energia equando ele retorna para um nivel menor, o eletron emite uma radiacao em formade luz.Bohr organizou os eletrons em camadas ou niveis de energia.Cada camada possui um nome e deve ter um numero maximo de eletron.Existem sete camadas ou niveis de energia ao redor do nucleo: K, L, M, N, O, P,Q. Observe a tabela que mostra o nome das camadas, o seu numero quantico e onumero maximo de eletrons em cada uma destas camadas: N QUANTICO N MAXIMO DE e K 1 2 L 2 8 M 3 18 N 4 32 O 5 32 P 6 18 Q 7 2 MODELO DESCHRODINGERErwin Schrodinger foi um importantefisico austriaco que desenvolveu uma importante equacao para o campo da TeoriaQuantica, a Equacao de Schrodinger. O fisico tentou descrever o movimento de onda, ja que Louis De Broglie haviaafirmado que a materia se comportava como onda e como particula (comportamentodualistico). Chegou entao a famosa equacao que tomou seu nome, vindo a ser aformula basica da mecanica ondulatoria, e valendo-lhe a obtencao do premioNobel, juntamente com o fisico ingles Paul Dirac, em 1933.MODELO DE BROGLIEO cientista frances Louis deBroglie estudou a natureza das ondas dos eletrons.Pare ele, a materia e formada ora por corpusculos, as particulas ora como onda.Esta e a teoria da dualidade. Suas teorias foram baseadas nos estudos de
AlbertEinstein e tambem de Max Planck. Ele introduz o conceito da mecanica ondulatoria. Neste momento o eletron e visto como uma particula-onda.PRINCIPIO DA INCERTEZA DE HEISENBERGSegundo Werner Heisenberg, paraencontrar a posicao correta de um eletron, e necessario que ele interaja comalgum instrumento de medida, como por exemplo, uma radiacao. A radiacao deveter um comprimento de onda na ordem da incerteza com que se quer determinaresta posicao.Quanto menor for o comprimento de onda, maior e a precisao do local onde esta oeletron. Quando se consegue descobrir o local provavel onde esta o eletron, este eletronja nao estara neste local. ModeloAtualSegundo Heisenberg, e dificil seprever a posicao correta de um eletron na sua eletrosfera. Schrodinger em 1926calculou a regiao mais provavel onde o eletron possa estar. Para essa regiaodeu o nome de orbital.Orbital regiao do espaco que esta ao redor do nucleo, onde ha maximaprobabilidade de se encontrar um eletron.E importante ressaltar que nao se pode ver um atomo isolado exatamente como foidescrito nos modelos atomicos. Algumas tecnicas utilizadas porsupercomputadores mostram manchas coloridas, mostrando a localizacao dos atomosde um determinado material. Essas imagens sao obtidas por um microscopio detunelamento que pode aumentar ate 28 milhoes de vezes. De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, o atomo apresenta niveis de energiaou camadas energeticas, onde cada nivel possui um numero maximo de eletrons. Onumero do nivel representa o numero quantico principal (n). Cada nivel esta dividido em subniveis de energia s, p, d, f. Representam o numero quantico secundario ou azimutal (l). SUBNIVEL s p d f NUMERO QUANTICO 0 1 2 3 NUMERO MAX DE e 2 6 10 14 O subnivel indica a forma da regiaono espaco onde esta o eletron.As siglas s, p, d, f vem das palavras em ingles sharp, principal, diffuse efine, respectivamente. Numero maximo de eletrons em cadasubnivel:K = 1 ; 1s2 L = 2 ; 2s2 2p6M = 3 ; 3s2 3p6 3d10N = 4 ; 4s2 4p6 4d10 4f14O = 5 ; 5s2 5p6 5d10 5f14P = 6 ; 6s2 6 p6 6d10 Q = 7 ; 7s2 O diagrama acima mostra a notacaoutilizada para indicar o numero de eletrons em um nivel e em um subnivel.Exemplos: 1s2 - 2 e no subnivel s do nivel 1 (K)2p3 - 3 e no subnivel p do nivel 2 (L)5d6 6 e no subnivel d do nivel 5 (O)Os orbitais sao identificados pelonumero quantico magnetico (m). Indica a orientacao desse orbital no espaco.Para cada valor de l (subnivel), m assume valores inteiros que variam de l..., O,... +lAssim: s 1p 3d 5f 7 Cada orbital e representadosimbolicamente por um quadradinho. Entao eles podem ser assim: -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 Em cada orbital pode conter nomaximo dois eletrons. Mas se os eletrons sao cargas negativas, porque eles nao se repelem e seafastam?Se os eletrons giram no mesmo sentido ou em sentido contrario, eles criam campomagnetico que os repelem ou os atraem. Essa rotacao e chamada de SPIN, palavraem ingles derivada do verbo to spin, que significa girar. EXERCICIOS1-(Fuvest/SP) Ha cerca de 100 anos, J. J.Thomson determinou, pela primeira
misturas explosivas. Assim, para que se obtenha acor verde, e utilizado o cobre, enquanto, para a cor vermelha se utiliza oestroncio. A emissao de luz com cor caracteristica para cada ele mento deve-se:a)aos eletrons desses ions metalicos, que absorvemenergia e saltam para niveismais externos e, ao retornarem para os niveis internos, emitem radiacoes comcoloracao caracteris tica.b) as propriedadesradioativas desses atomos metalicos. c)aos atomos desses metais que saocapazes de decompor a luz natural em um espectro continuo de luz visivel. d) a baixaeletronegatividade dos atomos metalicos. e)aos elevados valores de energia deionizacao dos atomos metalicos. 10-(UFPI) A luz fornecidapor uma lampada de vapor de sodioutilizada em iluminacao publica e resultado de:a)transicao de eletrons de um dadonivel de energi a para outro de maior energia.. b) remocao deeletrons de um atomo para formar cations. c) transicao deeletrons de um nivel de energia mai s alto para um mais baixo. d)adicao de eletrons e atomos paraformacao de ani ons. e) combinacao deatomos para formar moleculas. 11- Sobre o modeloatomico de Bohr, responda:a) No que Bohr sebaseou para construir seu modelo atomico? b) Quais ospostulados propostos por Bohr? c) Quando podemosdizer que um atomo se encontra emseu estado fundamental? d) O que ocorre quando um eletronsalta para um nivel de energia imediatamente superior e quando salta paraoutro nivel imediatamente inferior ao que ele se encontra? 12- Alotropia e apropriedade de um mesmo elemento quimico formar:a)substancias puras diferentes. b) substanciascompostas diferentes. c) substanciassimples diferentes. d)fases diferentes.
TERMOQUIMICA Termoquimica e a ciencia que estuda as transferenciasde calor[1]associadas aos fenomenos (fisicos e quimicos) da natureza. Essa quantidade de calor emedida em aparelhos denominados "calorimetros"onde a quantidade de calor trocada com o meio e nula ou desprezivel e tem porunidade o joule (J), ou seu multiplo quilojoule (KJ = 103J). Pode-setambem utilizar a unidade "calorias[2]"(cal) atraves da relacao: 1cal = 4,18J.ENTALPIA (H) ENTALPIA e o conteudo de energia de cadaparticipante da reacao. (deriva do grego enthalpein, "aquecer"). Para qualquer reacao, a pressaoconstante, podemos encontrar o valor da diferenca de entalpia (H) doprocesso, isto e, o calor de reacao (, onde H e igual a entalpia dos produtos (Hp) menos a entalpia dosreagentes (Hr): H = Hp - Hr. Assim: H2(g) + 12 O2(g) H2O(v) H = - 285,8KJ ou - 68,3kcal.Graficamente: CONSIDERACOES ACERCA DA REACAO EXOTERMICA1) Nessa reacao houve perda de calor para o ambiente (Hp < Hr).2) DH, nesse caso, foi negativo. Assim, a reacao foi exotermica.3) Le-se: quando 1 mol de hidrogenio gasoso reage com 12 mol de oxigenio gasoso, eles liberam 285,8kJ de energia e se transformam em 1 mol de H2O(L). HgO(s) Hg(s) + 12 O2(g) H = + 90,7kJ ou + 21,7kcal.Graficamente: CONSIDERACOES ACERCA DA REACAO ENDOTERMICA1) Nessa reacao houve absorcao de calor do ambiente (Hp > Hr).2) H , nesse caso, foi positivo. Assim, a reacao foi endotermica.3) Le-se: 1 mol de HgO9s), para se decompor em 1 mol de Hg(s) e 12 mol de O2(g), precisa absorver 90,7kJ de energia.. O H pode ser representado de 3 maneiras, de acordo com o tipo de reacaoocorrida: Variacao de entalpia de uma reacao generica (Hr):Hr = Hp - Hr. Variacao da entalpia de uma reacao de combustao (Hc): A reacao de combustao e aquela com presenca de um combustivel reagindo com ooxigenio (O2), com liberacao de energia. Para o calculo do Hc,devemos considerar a reacao de 1mol de combustivel.CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) Hc = - 889,5kJ."A combustao completa de 1mol de metano(CH4) libera 889,5kJ". Variacao da entalpia de formacao (Hf) Uma reacao sera de formacao quando, partindo desubstancias elementares, ocorrer a formacao de 1mol de produto. H2(g) + 12 O2(g) H2O(L) Hf= - 285,8kJ. 2 Cgr + 3 H2(g) + 12 O2(g) C2H5OH(L) Hf = - 277,6kJ.As substancias elementares e aos alotropos mais estaveis deum determinado elemento, nas condicoes padroes de temperatura e pressao (P =1atm e T = 25oC), o valor da entalpia sera zero (H = 0). Os alotropos mais estaveis decada elemento sao aqueles que tem a mais baixa energia liberada ou absorvidanuma reacao: Alotropos do Carbono Alotropos do Oxigenio Alotropos do Fosforo Alotropos do Enxofre MaisEstavel Cgrafita (Cgr)H = 0 O2H = 0 Pvermelho (Pv) H = 0 Srombico (Sr)H = 0 Demaisalotropos Cdiamante (Cd) Fulereno (C60) O3 Pbranco (Pb) Smonoclinico (Sm) O valor de H = 0 para as entalpias nao e um valor real; nao ha sistemas reais com energia nula. A entalpia zero e apenas um valor de referencia, em relacao ao qual pode-se investigar as entalpias de todas as substancias. H2(g) + 12 O2(g)
H2O(L) Hf= - 285,8kJ. Hf = Hp - Hr = Hagua - (Hhidrogenio+ Hoxigenio) = - 285,8kJ.Com os valores dos calores molares montamos uma tabela: Calores de Formacao (kJ/mol) a 25oC e 1atm AgBr(s) -99,5 C2H2(g) +226,7 AgCl(s) -127,0 C2H4(g) +52,3 AgI(s) -62,4 C2H6(g) -84,7 Ag2O(s) -30,6 C3H8(g) -103,8 Ag2S(s) -31,8 n-C4H10(g) -124,7 Al2O3(s) -1.669,8 n-C5H12(L) -173,1 BaCl2(s) -860,1 C2H5OH(L) -277,6 BaCO3(s) -1.218,8 CoO(s) -239,3 BaO(s) -558,1 Cr2O(s) -1.128,4 BaSO4(s) -1.465,2 CuO(s) -155,2 CaCl2(s) -795,0 Cu2O(s) -166,7 CaCO3(s) -1.207,0 CuS(s) -48,5 CaO(s) -635,5 CuSO4(s) -769,9 Ca(OH)2(s) -986,6 Fe2O3(s) -822,2 CaSO4(s) -1.432,7 Fe3O4(s) -1.120,9 CCl4(L) -139,5 HBr(g) -36,2 CH4(g) -74,8 HCl(g) -92,3 CHCl3(L) -131,8 HF(g) -268,6 CH3OH(L) -238,6 HI(g) +25,9 CO(g) -110,5 HNO3(L) -173,2 CO2(g) -393,5 H2O(g) -241,8 H2O(L) -285,8 NH4Cl(s) -315,4 H2O2(L) -187,6 NH4NO3(s) -365,1 H2S(g) -20,1 NO(g) +90,4 H2SO4(L) -811,3 NO2(g) +33,9 HgO(s) -90,7 NiO(s) -244,3 HgS(s) -58,2 PbBr2(s) -277,0 KBr(s) -392,2 PbCl2(s) -359,2 KCl(s) -435,9 PbO(s) -217,9 KclO3(s) -391,4 PbO2(s) -276,6 KF(s) -562,6 Pb3O4(s) -734,7 MgCl2(s) -641,8 PCl3(g) -306,4 MgCO3(s) -1.113,0 PCl5(g) -398,9 MgO(s) -601,8 SiO2(s) -859,4 Mg(OH)2(s) -924,7 SnCl2(s) -349,8 MgSO4(s) -1.278,2 SnCl4(L) -545,2 MnO(s) -384,9 SnO(s) -286,2 MnO2(s) -519,7 SnO2(s) -580,7 NaCl(s) -411,0 SO2(g) -296,1 NaF(s) -569,0 SO3(g) -395,2 NaOH(s) -426,7 ZnO(s) -348,0 NH3(g) -46,2 ZnS(s) -202,9 Com esses valores de calores molares de formacao, podemos encontrar avariacao de entalpia de uma reacao: C2H5OH(L) + 3 O2(g) a 2 CO2(g) + 3 H2O(L REAGENTES PRODUTOS H = -277,6kJ H = 0 H = 2.(-939,5kJ) H = 3.(-285,8kJ) Hr = -277,6kJ Hp = -1.644,4kJ HR = Hp - Hr = -1.644,4kJ + 277,6kJ = -1.366,8kJ/mol ATENCAO:Para uma equacao termoquimica (A + B C H = X) possarepresentar corretamente a experiencia feita no laboratorio, devem estarpresentes os seguintes dados: coeficientes estequiometricos dos reagentes eprodutos. Estado fisico dos participantes. Especificacao da variedade alotropica doparticipante. Temperatura e pressao em que a reacao e feita. H da reacao. Para reacoes feitas nas condicoes padroes (P =1atm e T = 25oC), usa-se o simbolo H0.LEI DE HESS "Umareacao termoquimica pode ser expressa pela soma de duas ou mais equacoes, ecomo consequencia, o H global da equacao e a somados H das etapas individuais." Para aplicacao da Leide Hess, observam-se tres propriedades: 1a) O valor de H e diretamente proporcional aquantidade de reagentes e produtos: H2(g) + 12 O2(g) H2O(L) H = - 68kcal. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(L) H = - 136kcal. 2a) A reacao direta e inversa apresenta o mesmo valor de H, porem com sinais opostos. H2(g) + 12 O2(g) H2O(L) H = - 68kcal. H2O(L) H2(g) + 12 O2(g) H = + 68kcal. 3a) A soma das etapas de uma reacao fornece o H da reacao global:1a etapa: CH4(g) Cgr + 2 H2(g) H1 = + 17,9kcal.2a etapa: 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(L) H2 = - 136,6kcal.3a etapa: Cgr +O2(g) CO2(g) H3 = - 94,1kcal.Et. Global: CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(L) H = - 212,8kcal.EXEMPLORESOLVIDO SOBRE A LEI DE HESS Dadas as reacoes e seus respectivos calores dereacao, determine o calor de formacao do CO(g). Reacao 1: Cgr + O2(g) CO2(g) H = - 94,1kcal. Reacao
2: CO(g) + 12 O2(g) CO2(g) H = - 67,7kcal. 1o - A reacao de formacao doCO(g) e aquela em que, partindo das substancias elementares,forma-se 1m ol de produto. Entao, a reacao que se deseja sera: Cgr +12 O2(g) a CO(g). o - Adapta-se as reacoes 1 e 2 de maneira a obter a reacao de formacao: 1a etapa: Cgr + O2(g) CO2(g) H = - 94,1kcal. 2a etapa: CO2(g) CO(g) + 12 O2(g) H = + 67,7kcal et. Global:Cgr + 12O2(g) CO(g) H = - 26,5kcalENERGIA DELIGACAO Energiade ligacao e a variacao da energia (H) observada quando 1,0mol deligacoes e quebrado no estado gasoso a 25oC e 1atm. Atraves da medida dessaenergia, mede-se, tambem, a forca dessas ligacoes. H2(g) 2 H(g) H = + 104,2Kcal/mol de moleculas de H2.Graficamente: INTERPRETANDOE necessario fornecer + 104,2kcal a 1mol de moleculas de H2 no estado gasoso para que se formem 2 mols de atomos de hidrogenio gasoso a 25oC e 1atm. ENERGIAS DE LIGACOES SIMPLES (KJ/MOL) - 25oC e 1atm H C N O S F Cl Br I H 436 414 389 464 339 565 431 368 297 C 347 293 351 259 485 331 276 218 N 159 222 --- 272 201 243 --- O 138 --- 184 205 201 201 S 226 285 255 213 --- F 153 255 255 277 Cl 243 218 209 Br 193 180 I 151 EXEMPLORESOLVIDO SOBRE ENERGIA DE LIGACAO Dadas as energias deligacao H - C = 414kJ/mol, Cl - Cl =243kJ/mol, H - Cl = 431kJ/mol e C - Cl = 331kJ/mol, encontre o H da reacao: CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g). CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g) 4 ligacoes H-C deverao ser quebradas: 4(H-C) = 4.(414kJ) 1 ligacao Cl-Cl devera ser quebrada: 1(Cl-Cl) = 243kJ 3 ligacoes H-C e 1 ligacao C-Cl deverao ser formadas:3(H-C) = 3(-414kJ)1(C-Cl) = 1(-331kJ) 1 ligacao H-Cl devera ser formada:1(H-Cl) = 1(-431kJ) 1.899kJ - 2.004kJ HR = - 105kJ EXERCICIOS1. (UEBA) O esquema abaixo representa as mudancas de estados fisicos: Sao processos exotermicos:a) 1, 3 e 5.b) 1, 2 e 6.c) 3, 4 e 6.d) 3, 4 e 5.e) 2, 4 e 6.2. (U. S. Judas Tadeu-SP) Quando colocamos agua numa moringa ou jarro debarro, ela atravessa as paredes desse recipiente e, chegando a superficie,evapora-se lentamente. Com isso, a agua restante diminui de temperaturamantendo-se fresca, ou seja, em temperatura menor que a do ambiente. Queexplicacao voce poderia dar ao fenomeno?a) A agua que evapora rouba calor do pote e da agua restante.b) A agua que evapora deixa mais concentrada a solucao resultante.c) A agua que evapora se liquefaz umedecendo as paredes da moringa.d) A agua que evapora coloca calor no pote e na agua restante.e) A agua que evapora deixa uma pressao de vapor maior no interior dopote, provocando a elevacao da temperatura.3. (Acafe-SC) Ao se abrir a valvula de um botijao de gas de cozinha estese resfria intensamente, porque:a) Ocorre absorcao de luz na expansao do gas.b) Ao se contrair o gas mantem sua temperatura constante.c) Durante a expansao as moleculas do gas retiram calor das