como superscrito (acima). Por exemplo, 23Na, 14C, 131I. E possivel, ainda, representar simultaneamente o numero de massa e o atomico. Observacao: Numero de massa nao e o mesmo que massa atomica. O numero atomico corresponde ao numero de protons num atomo. Por esse motivo, os isotopos de um certo elemento contem o mesmo numero de protons. A diferenca nos pesos atomicos resulta de diferencas no numero de neutrons nos nucleos atomicos. Quando queremos nos referir a um isotopo especifico de um elemento, dizemos o nome do elemento seguido de seu numero de massa: carbono-14, oxigenio-18, uranio-235.C) Massa atomica Em referencia a um certo elemento quimico, a massa atomica (tambem chamada massa atomica media) e a massa atomica media dos isotopos do elemento quimico. Essa media leva em linha de conta as frequencias relativas dos isotopos do elemento (e uma media ponderada). O exemplo mais conhecido e o do cloro, cuja massa atomica e aproximadamente igual a 35,5. Isso se deve ao fato de o elemento cloro, na natureza, ser encontrado 75% na forma de cloro-35 e 25% na forma de cloro-37. A unidade da massa atomica e o uma (unidade de massa atomica) ou simplesmente u.m.a. Representando Atomo: Entenda esta notacao abaixo, e importante que voce compreenda, muitos exercicios sobre o estudo do atomo dependem deste entendimento... As Particulas do Atomo: Suas Massas e Cargas: Simbologia importante sobre o atomo:Todo atomo e representado pelo simbolo e algumas caracteristicas expressas no seu simbolo como o numero atomico (Z) e o numero de massa (A): ISOTOPOS , ISOBAROS E ISOTONOSa) Isotopia:Isotopia e o fenomeno segundo o qual atomos de diferentes numeros de massa constituem o mesmo elemento quimico. Assim sendo, dizemos que: Isotopos sao atomos de um mesmo elemento que apresentam o mesmo numero atomico e diferentes numeros de massa.O nome do isotopo e dado pelo nome do elemento a que pertence, seguido do respectivo numero de massa. Alguns Isotopos: Isotopos do oxigenio: Oxigenio-16; Oxigenio-17; Oxigenio-18Isotopos do uranio: Uranio-235; Uranio-238Isotopos do cloro: Cloro-35; Cloro-37b) Isobaria:Isobaria e o fenomeno segundo o qual atomos diferentes apresentam o mesmo numero de massa. Assim dizemos que: Isobaros sao atomos de elementos distintos que apresentam o mesmo numero de massa e diferentes numeros atomicos. Exemplo: c) Isotonia:Isotonia e o fenomeno segundo o qual atomos diferentes tem o mesmo numero de neutrons.Assim dizemos que: Isotonos sao atomos de elementos quimicos distintos que apresentam diferentes numeros atomicos, diferentes numeros de massa e mesmo numero de neutrons. Veja o exemplo abaixo:O que sao moleculas? Os atomos podem possuir entre si uma ligacao tao forte que para separa-los e necessaria uma quantidade razoavel de energia, portanto, permanecem juntos. Estas combinacoes sao chamadas de moleculas. Uma molecula e a menor parte indivisa de um composto quimico e que possui um conjunto unico de propriedades quimicas. A molecula e constituida de dois ou mais atomos ligados quimicamente. Nem sempre dois atomos em contato sao suficientes para ter estabilidade, havendo necessidade de uma combinacao maior para te-la. Por outro lado, os atomos dos gases nobres ja sao estaveis e nao se combinam para formar moleculas. Para