Ligacao Covalente ApolarSao ligacoes covalentes entre atomos de mesma eletronegatividade. Exemplos: H2, Cl2. F2.Quando uma molecula e formada por dois atomos iguais, os eletrons que participam na ligacao covalente sao igualmente atraidos e partilhados pelos dois atomos, o que significa que, em media, estes se encontram tao proximos de um atomo como do outro. A nuvem eletronica resultante da ligacao quimica e simetrica.Nestas moleculas o par eletronico fica igualmente distribuido entre os dois atomos.Ligacao Covalente PolarSao ligacoes covalentes entre atomos de eletronegatividades diferentes. Exempos: HCl, H2O e CO2.A maior eletronegatividade do cloro e do oxigenio faz com que o par eletronico comum seja mais atraido pelo atomo mais eletronegativo. Consequentemente a nuvem eletronica e mais densa proximo do elemento mais eletronegativo. Esta distribuicao desigual da nuvem eletronica torna a extremidade da molecula mais negativa que a outra, embora a molecula em si seja neutra, pois o total de protons e igual ao total de eletrons. d+ e d- indicam as cargas formais, isto e, cargas devidas unicamente a distribuicao desigual da nuvem eletronica.As polarizacoes sao mais acentuadas quanto maiores forem as diferencas de eletronegatividade entre os elementos.Elaboracao: Prof Paulo Silva IntroducaoAs reacoes de dupla-troca ocorrem somente em solucao aquosa e os reagentes estao sempre dissociados ou ionizados. Assim:Como acontece uma reacao de dupla-trocaConsiderando a reacao: KCl e AgNO3. Os dois sais estao dissolvidos em agua, portanto, dissociados em K+, Cl-, Ag+ e NO3-. Como os dois sais sao soluveis em agua, as duas solucoes tem aparencia de agua pura.Quando os dois sais reagem, forma-se um sal insoluvel, o AgCl. A mistura apresentara uma aparencia de agua turva devido a formacao de sal insoluvel, o AgCl (branco). Os cristais de AgCl ficam em suspensao na agua.Condicoes de ocorrencia de uma reacao de dupla-trocaUma reacao de dupla-troca ocorre quando pelo menos uma das condicoes abaixo for satisfeita.a) Um dos produtos e insoluvel (veja a tabela no final).b) Um dos produtos e um eletrolito mais fraco que um dos reagentes.c) Um dos produtos e volatil.d) Um dos produtos e um gas.Como equacionar as reacoes de dupla-troca1o) dissocie ou ionize os reagentes, descobrindo as cargas dos ions participantes.2o) escreva os produtos formados, fazendo a dupla-troca.3o) escreva a equacao sem os coeficientes.4o) acerte os coeficientes.5o) verifique se foi satisfeita uma das condicoes para ocorrer a reacao.Regras de solubilidade dos sais na aguaa) Os sais dos metais alcalinos e do amonio (NH4+) sao soluveis.b) Os nitratos (NO3-1) sao soluveis.c) Os acetatos sao soluveis. Exceto: Ag).d) Os cloretos, brometos e iodetos sao soluveis. Exceto: Ag, Hg e Pb.e) Os sulfatos (SO4-2)sao soluveis. Exceto: Ca, Sr, Ba e Pb.f) Os sulfetos sao insoluveis. Exceto: metais alcalinos, amonio e alcalino-terrosos.g) Os carbonatos (CO3-2) e os fosfatos (PO4-3) sao insoluveis. Exceto os metais alcalinos e do amonio.Regras da solubilidade das bases na aguaSao soluveis as bases dos metais alcalinos, bario, calcio e amonio. As demais bases sao insoluveis.Elaboracao: Prof. Paulo Silva IONICO MOLECULAR COVALENTE METALICO Unidades estruturais cations e anions moleculas ou atomos atomos ions positivos Forcas que mantem o solido unido atracao eletrostatica forcas de London, dipolo permanente e ligacoes de