Porque nao ha nada perdido nem criado na equacao. O balanceamento so equaliza a quantidade de material que entra com o que sai.Se estiver desigual, o balanceamento foi feito de modo errado ou a equacao nao e possivel.Por exemplo, se em certa transformacao entrarem 3 moleculas de oxigenio, obrigatoriamente existirao 3 moleculas de oxigenio do outro lado da equacao, mesmo que organizadas de maneira diferente Consideremos a seguinte experiencia: Queima do magnesio Objectivo: Demonstrar uma reaccao quimica de oxidacao. Material/substancias: Pinca de madeira; Lamparina; Fita de magnesio (pedaco pequeno); Procedimento: Pegar um pedaco pequeno de fita de magnesio, encaixar na pinca e aquecer directamente na chama da lamparina a extremidade da fita de magnesio. Observar a reaccao:Discussao:Houve formacao do oxido de magnesio (branco) com uma luz intensa (nao olhar directamente para a luz para evitar problemas na visao).Garrafa Azul Objectivo: Ilustrar a oxidacao de um acucar. Material/substancias: Erlenmeyers de 250 mL; Sol. de hidroxido de sodio 5%; Indicadores de pH; 30g de dextrose (glucose); 800mL de solucao de hidroxido de potassio 0,7 M; Procedimento: a)Adicionar 100mL de solucao de KOH no primeiro erlenmeyer, em seguida adicionar 50 ml de KOH nos quatro erlenmeyers restantes e completar 100mL de volume com agua. b)Adicionar 3 gotas de solucao de NaOH a 5% nos 5 erlenmeyers depois colocar pequena quantidade (cristais) de azul de metileno ate a solucao adquirir uma coloracao azul royal, nao coloque muito azul de metileno pois coloracao muito escura dificulta a visualizacao das mudancas de cor. Em seguida adicionar 2g de glicose em todos os recipientes. Observe que a coloracao desaparece. Adicione os indicadores apenas em 4 erlenmeyers e esta tudo pronto.Discussao: Quando agitamos o sistema, ocorre a oxidacao da dextrose e a substancia que era incolor antes da agitacao passa a ser azul, pois, entrando em contacto com o ar que esta dentro do erlenmeyer ela se oxida, quando volta ao repouso, o ar sobe e, consequentemente, a substancia volta a ser a mesma do inicio e volta tambem a coloracao inicial.OBS: Esta reaccao so podera ser vista por aproximadamente duas horas, pois a sacarose termina se oxidando totalmente Cromatografia em papelObjectivo: Realizar a separacao dos pigmentos que compoem uma determinada cor. Material/ substancias: Copo; Papel de filtro; Alcool; Lapis hidrocor de diversas cores; Procedimento: Cortar o papel de filtro em tiras. Com o lapis hidrocor, pintar um ponto em uma das extremidades do papel e colocar o mesmo em um copo contendo um pouco de alcool de modo que o ponto pintado com o hidrocor nao entre em contacto com o alcool. Observar durante alguns minutos.Discussao: Na cromatografia, os componentes de uma mistura sao identificados pela cor. Colocando uma tira de papel pintada num frasco contendo alcool, e possivel identificar os componentes da mistura. O alcool e absorvido gradativamente pela tira e, devido as diferentes solubilidade e tamanhos das moleculas, seus componentes "sobem" com diferentes velocidades, permitindo a identificacao das substancias. Magica do vinhoObjectivo: Identificar acidos e bases. Material/substancias: Bastao de vidro; Papel de filtro; Bequer; Erlenmeyer; Funil; 2 tacas; Agua; 1 garrafa de vinho (vazia); 1 bandeja; Papel