No final do seculo XVIII, a Quimica se firma como ciencia, principalmente devido aos experimentos e observacoes de cientistas, como Lavoisier, Proust e Dalton. Esses experimentos foram realizados com base nas observacoes das massas das substancias que participavam dos fenomenos quimicos, dai o nome leis Ponderais. 1. Lei de Lavoisier (Lei da conservacao das massas) Antoine Laurent Lavoisier foi o primeiro cientista a dar conotacao cientifica a Quimica. No final do seculo XVIII, ele fazia experiencias nas quais se preocupava em medir a massa total de um sistema, antes e depois de ocorrer a transformacao quimica. Exemplo Atraves da analise dos dados obtidos em varias experiencias, chegou a conclusao que: Num sistema fechado, a massa total das substancias, antes da transformacao quimica, e igual a massa total apos a transformacao ou Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. 2. Lei de Proust (Lei das proporcoes fixas ou definidas) Proust se preocupava em analisar a composicao das substancias. Trabalhando com amostras de agua de varias procedencias (agua de chuva, agua de rio, agua de lago, previamente purificadas), e decompostas por eletrolise, ele verificou que:Assim, Proust concluiu que: Independentemente da origem de uma determinada substancia pura, ela e sempre formada pelos mesmos elementos quimicos, combinados entre si na mesma proporcao em massa. Uma das consequencias da lei de Proust e a composicao centesimal das substancias, que indica a porcentagem, em massa, de cada elemento que constitui a substancia. Exemplo No caso da agua, temos: 90 g de agua fornece 10 g de hidrogenio e 80 g de oxigenio. x = 11,11% de hidrogenio x = 88,88% de oxigenio Outra consequencia da lei de Proust e o calculo estequiometrico. Hidrogenio + oxigenio agua Para 10 g de hidrogenio precisamos de 80 g de oxigenio para reagir, em 30 g de hidrogenio precisamos de 240 g de oxigenio. Logo, a proporcao, em massa, com que o hidrogenio reage com o oxigenio e a mesma nas duas reacoes. Referencia:Professor Paulo Cesar - Leis Ponderais Solucoes DefinicaoSolucao e qualquer misturahomogenea.A agua que bebemos, os refrigerantes, os combustiveis(alcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetesliquidos) sao exemplos de solucoes.Tipos de solucoes: solucao liquida (ex.: refrigerantes), solucaosolida (ex.: bronze = cobre + estanho)e solucao gasosa(ex.: ar atmosferico).Componentes de uma solucaoOs componentes de uma solucao sao chamados soluto e solvente:- Soluto e a substancia dissolvida no solvente.Em geral, esta em menor quantidade na solucao.- Solvente ea substancia que dissolve o soluto.Classificacao das solucoes De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemosclassificar as solucoes:- Solucoes saturadas contem uma quantidade de solutodissolvido igual a sua solubilidade naquela temperatura, isto e, excesso desoluto, em relacao ao valor do coeficientede solubilidade (Cs),nao se dissolve, e constituira o corpo de fundo.- Solucoes insaturadas contem uma quantidade de solutodissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.- Solucoes supersaturadas (instaveis) contem uma quantidade desoluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.Unidades de concentracaoPodemos estabelecer diferentes relacoes entre a quantidadede soluto, de solvente e de solucao. Tais relacoes sao denominadasgenericamente concentracoes.Usaremos o indice 1 para indicar soluto e o indice 2 paraindicar