forca de atracao, diminuindo a energia cinetica, o que diminuiria a pressao total do sistema em relacao ao esperado no caso de nao haver tal interacao. Por isso e preciso que o sistema esteja em alta temperatura e baixa pressao.No primeiro caso, com a temperatura alta, a alta energia cinetica faz com que os choques entre as moleculas sejam quase elasticos, e quando elas se aproximam a interacao seja por um momento curto e a interacao acaba nao sendo o suficiente para mudar a trajetoria das particulas no gas. E como se fosse um foguete passando proximo da superficie de um planeta. Se a velocidade for baixa ele sera aprisionado pelo enorme campo gravitacional, mudando de trajetoria e se chocando com o planeta, o que diminuiria sua energia cinetica. Se a velocidade for suficientemente alta ele passara sem grandes mudancas.No segundo caso, com a baixa pressao, as moleculas estao muito afastadas. E como a interacao depende fortemente da distancia das particulas, grandes distancias fazem com que o efeito de interacao seja praticamente desprezivel.Equacao geral dos gases ideais[editar]Para uma mesma massa gasosa (portanto, o numero de moles (n) e constante; n=cte), podemos afirmar que existe uma constante directamente proporcional a pressao e volume do gas, e inversamente proporcional a sua temperatura.Processos gasosos particulares[editar]Processos realizados mantendo constante um par de suas quatro variaveis (n, p, V, T), de forma que fiquem duas; uma livre e outra dependente.Deste modo, a formula acima exposta para os estados 1 e 2, pode ser operada simplificando 2 ou mais parametros constantes. Segundo cada caso, recebem os nomes:Lei de Boyle-Mariotte[editar]Ver artigo principal: Lei de Boyle-MariotteTambem chamado processo isotermico. Afirma que, a temperatura e quantidade de materia constante, o volume de um gas e inversamente proporcional a sua pressao:(n, T ctes.)Leis de Charles e Gay-Lussac[editar]Ver artigo principal: Lei de CharlesVer artigo principal: Lei de Gay-LussacEm 1802, Louis Gay Lussac publica os resultados de suas experiencias, baseadas nas que Jacques Charles fez em 1787. Considera-se assim so processo isocoro para a Lei de Charles, e ao isobarico (ou isosterico) para a lei de Gay Lussac.Processo isobarico (de Gay Lussac)[editar](n, P ctes.)Processo isocorico (isovolumetrico) de Charles[editar](n, V ctes.)Lei de Avogadro[editar]Amedeo Avogadro em 1811 e complementava as de Boyle, Charles e Gay-Lussac. Assegura que num processo a pressao e temperatura constante (isobarico e isotermico), o volume de qualquer gas e proporcional ao numero de moles presente, de tal modo que:(T, P ctes.)Esta equacao e valida incluindo para gases ideais distintos. Uma forma alternativa de enunciar esta lei e:O volume que ocupa uma mol de qualquer gas ideal a uma temperatura e pressao dadas e sempre a mesma.Uma mol de qualquer gas ideal a uma temperatura de 0 C (=273,15 K) e uma pressao de 1013,25 hPa ocupa um volume de exactamente 22,4 litros.Testes:01. (UNIVALI-SC) O comportamento de um gas real aproxima-se do comportamento de gas ideal quando submetido a: a) baixas temperaturas e baixas pressoes.b) altas temperaturas e altas pressoes.c) baixas temperaturas independentemente da pressao.d) altas temperaturas e baixas pressoes.e) baixas temperaturas e altas pressoes. 02. (MACKENZIE) Se a pressao de um gas