ETEC DR. JORGE COURYTECNICO ACUCAR E ALCOOLCONTROLE DE QUALIDADE I - MODULO IIIANALISE DE INDICE DE PREPAROIndice de PreparoA porcentagem de pol em celulas abertas na cana preparada e na cana moida (PCA), tambem chamada de indice de preparo, tem uma grande influencia no pagamento de cana e na extracao de sacarose e na capacidade de moagem. No CONSECANA SP, a norma 40 e 41 cita a analise do IP: N040: O material desintegrado devera conter somente particulas pequenas e homogeneas, sem pedacos ou lascas e que forneca um Indice de Preparo (IP) de 90%. Pontualmente, sera permitida uma tolerancia de 2 pontos percentuais.N041: A metodologia para a determinacao do Indice de Preparo encontra-se na normaN0137. O preparo da cana com desfibrador provoca o rompimento de grande parte das celulas da cana liberando uma quantidade de caldo que sera mais facilmente extraido e consequentemente ter um resultado mais real da quantidade de acucar que esta sendo entregue na usina.Procedimento Analitico: Pesar duas amostras de 500 gramas de cana preparada e transferir para cada copo do open-cell; Adicionar 2000 mL de agua destilada em cada amostra; Ligar o open-cell e deixa-lo em funcionamento por 15 minutos; Filtrar cada amostra em funil de tela recolhendo em bequer de 1000 mL; Clarificar aproximadamente 200 mL de cada amostra; Fazer a determinacao da polarizacao das amostras (L1 e L2); Paralelo ao preparo das amostras de open-cell, preparar a amostra do digestor: Transferir para o digestor 500 gramas de cana preparada e acrescentar 2000 mL de agua destilada; Ligar o digestor ao mesmo tempo do open-cell e deixar em funcionamento por 15 minutos; Apos, filtrar a amostra em funil de tela e recolher a amostra em bequer de 1000 mL; Clarificar aproximadamente 200 mL desta amostra; Fazer a determinacao da polarizacao da amostra (L0);CalculoIndice de Preparo (I.P) ={ ( L1 + L2) / L0} x 100 ETEC CURSO TECNICO DE ACUCAR E ALCOOLQUIMICA ACIDOSACIDOSTEORIA DE ARRHENIUS: Este cientista, por volta de 1887, descobriu que algumas solucoes aquosas conduziam corrente eletrica e outras nao. As solucoes que conduzem corrente eletrica sao chamadas de ELETROLITICAS e seus ions quando em solucao aquosa sao chamados de ELETROLITOS, que podem ser ionicos (NaCl) ou moleculares (HCl).As solucoes que nao conduzem corrente eletrica sao chamadas de NAO ELETROLITICAS e seus ions quando em solucao aquosa sao chamados de NAO ELETROLITOS que sao sempre moleculares.Quando um eletrolito e ionico, a dissolucao em agua possibilita a separacaodos ions do reticulo cristalino. A este fenomeno damos o nome de DISSOCIACAO IONICA. Ex:Na+Cl- H2O Na+ + Cl- Quando um eletrolito e molecular, a sua dissolucao em agua possibilita a formacao de ions, devido a reacao das moleculas da substancia dissolvida com as moleculas de agua. A este fenomeno da-se o nome de IONIZACAO.HCl H2O H3O+ + Cl- ou HCl H+ + Cl-INTRODUCAO:A s substancias HCl, HBr, HI apresentam propriedades quimicas semelhantes, chamadas propriedades funcionais e sao caracterizadas pelo grupo funcional H.Grupo Funcional = atomo ou grupo de atomos, com ou sem carga eletrica, responsavel pelo comportamento quimico semelhante de diferentes substancias.Funcao Quimica = e o conjunto