calcario e calcita. Forma as estalactites e as estalagmites das cavernas. Usado na producao de cimento e de cal virgem (Cao). Reduz a acidez do solo. marmore estalactite e estalagmite nas cavernas - Hipoclorito de sodio (NaOCl) usado como anti-septico e alvejante (clareamento de roupas).NomenclaturaO nome do sal e formado a partir do nome do acido que o originou:Assim:ACIDOSALIDRICOETOICOATOOSOITOMosqu"ito" Teim"oso"Te m"ato" te p"ico"Te M"eto" no Vi"drico"Nome do Sal:Nome do anion do acido de origem + eto/ato/ito + de + nome do cation da base de origemExemplo:HCl + NaOH NaCl + H2Oacido cloridrico hidroxido de sodio cloreto de sodio aguaOutros nomes:CaF2 fluoreto de calcioNaBr brometo de sodioLi2(SO4) sulfato de litioKNO2 nitrito de potassioNa2CO3 carbonato de sodio7.5 Indicadores Acido-Base e pHOs indicadores acido-base sao substancias organicas que ao entrar em contato com um acido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substancia e acido ou base, podemos utilizar um indicador organico para identificar a funcao quimica.Sao exemplos de indicadores acido-base: fenolftaleina, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol.Alguns indicadores naturais tambem podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortencia e o hibisco.Veja a coloracao que os principais indicadores podem adquirir ao entrar em contato com um acido ou uma base:INDICADORACIDOBASENEUTROFENOLFTALEINAINCOLORROSAINCOLORTORNASSOLROSAAZUL-Para os outros indicadores:- Repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em contato com acido, verde em contato com base e vermelho quando neutro.- Alaranjado de metila fica vermelho em contato com acido, amarelo-laranja em base e quando neutro;- O azul de bromotimol fica amarelo em acido, e azul em base e quando neutro;- A flor hortencia fica azul em meio acido e rosa em base;- O hibisco ou mimo-de-venus, que possui a cor rosa, fica vermelho-alaranjado em contato com acido e verde em meio basico.Alguns indicadores acido-base sao tao eficientes que indicam ate mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substancias. Este grau e chamado do pH (produto hidrogenionico) que mede a quantidade do cation H+ das solucoes.Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de zero a quatorze. O maior numero indica solucao basica (alcalina) e o menor numero indica uma solucao acida. Se o valor de pH for sete, ou seja, a metade, entao a solucao nao e nem acida e nem basica, ela e neutra.Quanto mais a solucao se aproxima de zero, mais acida ela e. Quanto mais a solucao se aproxima do quatorze, mais basica ela e.Escala de pH|_______________|_______________|0 7 14acido neutro baseNa pratica, o pH pode ser medido com indicadores acido-base e tambem atraves de aparelhos que medem a condutividade eletrica das solucoes.Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa mudanca de cor damos o nome de viragem e para o valor do pH damos o nome de ponto de viragem.Veja alguns exemplos diarios de valores de pH:CARATER ALCALINOPRODUTO14Solucao de soda caustica (NaOH)1312Agua de cal1110Creme dental alcalino98Solucao aquosa de NaHCO3CARATER NEUTRO7Agua puraCARATER ACIDO6Agua da torneira, agua da chuva5Refrigerantes4Chuva acida3Vinagre2Suco de limao1Suco gastrico (HCl)0Solucao aquosa de HCl7.6 Teoria Modernas de Acido e Base:De uma maneira