e proteinas, levam vantagem das propriedadeshidrofobicas para controlar as interacoes entre os seus conteudos e o meioexterno.[14]Aagua pura apresenta baixa condutividade eletrica,mas essa propriedade aumenta significativamente com a adicao de uma pequenaquantidade de um eletrolito, como o cloreto de hidrogenio.Assim, o risco de choque eletrico emuito maior em agua com impurezas nao encontradas na agua pura. (Convem notar,porem, que o risco de choque eletrico diminui quando a concentracao deimpurezas e tal que torna a agua um melhor condutor que o corpo humano. Porexemplo, o risco de choque eletrico na agua do mar e maior que em agua doce,porque a agua do mar tem uma concentracao muito maior de impurezas,particularmente o sal comum, e a corrente principal flui pelo melhor condutor.Isso nao e sempre garantido, contudo, e subsiste um risco substancial na aguasalgada.) Todas as propriedades eletricas observaveis na agua provem dos ionsde sais minerais e de dioxido de carbonomisturados nela. De fato, a agua se auto-ioniza,processo em que duas moleculas de agua se tornam um anion hidroxido e um cation hidronio, mas nao o bastante para carregar corrente eletricasuficiente para exercer qualquer trabalho ou dano na maioria dos casos. Em aguapura, um equipamento sensivel pode detectar uma ligeira condutividade eletricade 0,055 S/cm a 25 C. A agua tambem pode, por meio de uma eletrolise, separar-se nos gases hidrogenio eoxigenio, mas, na ausencia de ions dissolvidos, esse e um processo muito lento,porque apenas uma corrente muito pequena pode ser conduzida. Enquanto oseletrons sao os principais portadores de carga na agua (e nos metais), no gelo(e em alguns outros eletrolitos) os protons sao os principais portadoresTambemdevido a sua polaridade, a aguae um bom solvente. Substancias que se misturam bem e sedissolvem na agua (por exemplo, os sais) sao conhecidas comosubstancias hidrofilicas, ao passo que as que nao semisturam bem em agua (por exemplo, gorduras e oleos) sao chamadas hidrofobicas. A capacidade de uma substancia sedissolver em agua depende de ela poder ou nao igualar ou superar as grandes forcas atrativasque as moleculas de agua exercem umas sobre as outras. Se uma substancia tiverpropriedades que a impecam de superar essas grandes forcas intermoleculares,suas moleculas sao expulsasda agua, e nao se dissolvem. Ao contrario do que normalmente se acredita, aagua e as substancias hidrofobicas nao se repelem, e a hidratacao de uma superficiehidrofobica e favoravel energeticamente, mas nao entropicamente.FasesAgua em tres estados: liquido (mar), solido (gelo)e vapor (invisivel noar). As nuvens sao a acumulacao das goticulas condensadas do vapor.Aagua pode ser encontrada na natureza sob a forma solida, liquida e gasosa (vapor de agua). Este ultimo, pode ser encontrado naatmosfera, proveniente da evaporacao de mares,riose lagos.Aagua pode mudar de estado fisico como, por exemplo, ir do estado solido para oestado liquido. Um exemplo disso e quando deixamos o gelo (estado solido daagua) fora da geladeira e ele derrete passando a liquido.Amudanca de estado solido para liquido recebe o nome de fusao, enquanto quea do estado liquido para o solido de solidificacao. Doestado liquido para a forma vapor, temos o fenomeno de vaporizacao e, da forma de vapor para a liquida,de condensacao ou liquefacao. A evaporacao da