formador do oxido e o oxigenio formam o anion do sal). Exemplos:ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2OZnO + 2KOH K2ZnO2 + H2OAl2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2OAlguns dos anions formados sao:ZnO2AlO2SnO2SnO3PbO2PbO3AsO3AsO4 arseniatoOxidos neutrosDefinicao Sao oxidos que nao apresentam caracteristicas acidas nem basicas. Nao reagem com agua, nem com acidos, nem com bases. O fato de nao apresentarem carater acido ou basico nao significa que sejam inertes. Sao formados por nao-metais ligados ao oxigenio, e geralmente apresentam-se no estado fisico gasoso. Alguns exemplos:CO oxido de carbono IINO oxido de nitrogenio IIN2O oxido de nitrogenio I - veja Oxido nitrosoH2OOxidos duplos ou mistosDefinicaoSao aqueles que originam dois oxidos ao serem aquecidos.Quando se reage um oxido duplo com um acido, o produto formado e composto de dois sais de mesmo cation, mas com nox diferentes, e mais agua. Alguns exemplos: Fe3O4, Pb3O4, Mn3O4Exemplo de reacao: Fe3O4 +8 HCl ----> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2OPeroxidosDefinicaoSao os oxidos formados por cations das familias dos metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A) e pelo oxigenio com nox igual a -1.Um exemplo e o peroxido de hidrogenio (H2O2), componente da agua oxigenada. Sua aplicacao se da em cortes e feridas que correm o risco de infeccao bacteriana. A degradacao do peroxido de hidrogenio pela enzima catalase libera oxigenio (O2) o que causa a morte de bacterias anaerobicas. Exemplos:Na2O2BaO2SuperoxidosSao associacoes de uma molecula de O2 (oxigenio atomico) com uma de O2 (peroxido), assim, o oxigenio tem nox igual a -1/2.Os anions superoxidos sao altamente reativos e tem capacidade de cindir outras moleculas a medida que entram em contato. Normalmente as mitocondrias tem esses anions sob controle. Se algum sai para o citoplasma celular, ha uma quantidade de reacoes quimicas protetoras que podem ser ativadas para absorve-los e prevenir algum dano celular.NomenclaturaOxidos de metaisOxido de [Nome do Metal], caso o cation apresente somente uma cargaNa2O Oxido de sodioZnO Oxido de zincoAl2O3 Oxido de aluminioCaso o elemento apresente mais de uma carga(quando nao tiver nox fixo), poderemos utilizar Oxido de [nome do elemento] + carga do elemento.Fe2O3 Oxido de ferro IIISnO2 Oxido de estanho IVPode-se tambem fazer uso dos sufixos ico (maior Nox) e oso (menor Nox), para o caso do elemento apresentar duas cargas.Fe2O3 Oxido ferricoFeO Cu2O CuO SnO SnO2 Oxidos de ametais[Mono, Di, Tri...] + Oxido de [(Mono), Di, Tri] + [Nome do Ametal]SO3 Trioxido de (Mono)EnxofreN2O5 Pentoxido de DinitrogenioOxidos acidos ou anidridosAnidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+1 e +2) prefixo HIPO + sufixo OSOExemplo: Anidrido Hipoiodoso I2O NOX do Iodo = +1Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+3 e +4) + sufixo OSOExemplo: Anidrido Iodoso I2O3 NOX do Iodo = +3Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+5 e +6) + sufixo ICOExemplo: Anidrido Iodico I2O5 NOX do Iodo = +5Anidrido [Nome do Elemento] + se nox = (+7) prefixo HIPER/PER + sufixo ICOExemplo: Anidrido Periodico I2O7 NOX do Iodo = +7SO3 SO2 Excecao:CO2 dioxido de carbono ou (fonte Wikipedia) sais Em quimica, um sal que em agua se dissociam num cation diferente de H e um