a partir da epoca de Lavoisier, tendo ele proprio construido os equipamentos mais precisos desse periodo.[editar] A hipotese atomisticaUma das maiores vitorias da Quimica, devido ao uso de balancas nos experimentos, foi, sem duvida, devida a John Dalton. Esse cientista ingles ficou intrigado com o fato de que, ao decompor qualquer substancia em seus constituintes mais simples, as razoes entre as massas das diversas substancias obtidas poderem ser sempre escritas a partir de numeros inteiros de pequeno valor, ocorrendo frequentemente razoes, do tipo 1:2, 2:3, 5:2 etc.Com base nesse curioso dado experimental, Dalton propos, em 1803, um modelo para a constituicao da materia: tais dados seriam facilmente explicados se toda a materia fosse constituida por unidades indivisiveis, nomeadas de atomo (do grego "indivisivel"). Tal conceito, cuja primeira descricao provinha do filosofo grego Democrito, agora surgia, naturalmente, de medidas quantitativas rigorosas.[editar] A racionalizacao da materiaA teoria atomistica de Dalton teve importantes repercussoes. Baseado em dados experimentais, um cientista frances, chamado Joseph Proust, ja tinha proposto formalmente o conceito de que toda substancia tinha uma composicao constante e homogenea. Assim, a agua, por exemplo, independente da sua origem, era sempre composta pela mesma proporcao de dois gases: oxigenio e hidrogenio. Juntando esse conceito e seus postulados atomisticos, Dalton organizou de forma racional as diversas substancias conhecidas, criando uma tabela de substancias que seriam formadas por apenas um tipo de atomo, e substancias que eram formadas por uma combinacao caracteristica de atomos.Assim, tanto a grafite como os gases hidrogenio e oxigenio, por exemplo, eram formados apenas por um tipo de atomo, enquanto que outras substancias, como a agua, eram formadas pela combinacao de dois ou mais atomos, nesse caso, dos elementos hidrogenio e oxigenio (as dificuldades de obter certos dados com uma precisao razoavel levaram Dalton a propor erroneamente para a agua a formula HO, em vez de H2O). Apesar das dificuldades experimentais, Dalton propos formulas certas para diversos compostos conhecidos na epoca, tendo seu trabalho revolucionado de forma definitiva o entendimento da materia.[editar] Conceitos fundamentaisFases ou estados da materia sao conjuntos de configuracoes que objetos macroscopicos podem apresentar. Sao tres os estados ou fases considerados: solido, liquido e gasoso. Outros tipos de fases da materia, como o estado pastoso ou o plasma, sao estudados em niveis mais avancados de fisica.No estado solido, considera-se que a materia do corpo mantem a forma macroscopica e a posicao relativa de suas particulas. E particularmente estudado nas areas da Estatica e da Dinamica. No estado liquido, o corpo mantem a quantidade de materia e, aproximadamente, o volume; a forma e a posicao relativa das particulas nao se mantem. E particularmente estudado nas areas da Hidrostatica e da Hidrodinamica. No estado gasoso, o corpo mantem apenas a quantidade de materia, podendo variar, amplamente, a forma e o volume. E particularmente estudado nas areas da aerostatica e da aerodinamica.Uma substancia possui uma composicao caracteristica, determinada, e um conjunto definido de propriedades. Exemplos de substancias sao o cloreto de sodio, a sacarose e o oxigenio, entre outros. Uma substancia pode ser formada por um unico elemento quimico (substancia simples), como, por