Manganes(Mn) e o nome dado a um metal branco cinzento distribuido em diversos ambientesgeologicos, encontrando-se na forma de oxidos, hidroxidos, silicatos ecarbonatos. E um elemento dotado de qualidades importantes a utilizacao naindustria siderurgica, devido a sua composicao fisico-quimicas, atuando comoagente dessulurante (diminuidor da quantidade de enxofre) e desoxidante(propicio a corrosao e ferrugem, por possuir maior afinidade com o oxigenio doque com o ferro). Sao as formas em oxidos que representam a maior parte dautilizacao industrial e comercial do elemento, como por exemplo a pirolusita(MnO2), a hausmannita (Mn3O4) bem como amanganita (Mn2O3H2O).Ecomum classificar o manganes a partir do minerio em que este encontra-seagregado. Temos assim:Mineriode manganes - composto de mais de 35% de manganes puro;Minerioferruginoso - com uma quantidade de manganes variavel entre 10 e 35%;Mineriode ferro manganesifero - com uma quantidade de manganes variavel entre 5 e 10%;Consome-seo manganes em consideraveis quantidades na industria siderurgica, na producaode ferroligas. Seu peso especifico e de 5,95 g/cm3, com um ponto de fusaolocalizado em aproximadamente 2061 graus Celsius, possuindo um peso atomico de54,93. Seu numero atomico e 25, valendo ao manganes um lugar entre osdenominados "metais de transicao" na tabela periodica dos elementosquimicos. O elemento possui similaridades com o ferro, sendo duro e bastantefragil, refratario e de facil oxidacao. Em sua forma metalica, ele pode ser,por meio de um tratamento especial, transformado em ferromagneto (imaartificial criado a partir do ferro e elementos bastante similares empropriedades, como o manganes. Os paises industrializados da Europa Ocidental,Estados Unidos e Japao - com excecao da Russia - possuem dependencia extrema dereservas de manganes para suas industrias siderurgicas, sendo um mercadobastante vantajoso - como foi na pratica - para paises da economia perifericacomo o Brasil.PROCEDIMENTOSANALITICOSOmetodo envolve a oxidacao do Mn em solucao Nitrica ou Sulfurica pelo Persulfatode Amonio em presenca de Nitrato de Prata (Catalisador) para transforma-lo emacido Permanganico (HMnO4) e posterior reducao do acido Permanganico formadocom solucao padronizada de Arsenito de Sodio.REAGENTESAcidoFluoridrico P.A (HF).AcidoNitrico P.A (HNO3).Persulfatode Amonio (15%)Nitratode Prata (5%)Arsenitode Sodio (0,025N)AcidoPerclorico P.A (HClO4).AcidoSulfurico P.A (H2SO4).AcidoNitrico 1:1 (HNO3)PROCEDIMENTOEmbequer de teflon, atacar 0,20g da amostra com gotas de HNO3 e HFintercaladamente ate a dissolucao da amostra.Adicionar10mL de HClO4 concentradoLevara chapa eletrica ate fumos brancos (eliminacao do HF).Deixaresfriar cerca de 15 minutosRetomarcom gotas de H2SO4, 5 ml de HNO3 e 2 (duas)gotas de HCl concentrado.Filtrarem papel faixa preta para balao volumetrico de 500 ml lavando com agua quente.Esfriar.Completaro volume do balao volumetrico com agua destilada e homogeneizarPipetar100mL do balao volumetrico, passando para Erlenmayer de 500mL.Adicionar15mL de Persulfato de Amonio (15%) e 15mL de Nitrato de Prata (5%).Levarao aquecimento brando em chapa eletrica ate completar oxidacao do Mn a acidoPermanganico (desprendimento de pequenas bolhas quando agitada a solucao).Esfriarate temperatura entre 13 a 17oCTitularcom solucao padronizada de Arsenito de Sodio 0,025N ate o desaparecimento totalda coloracao violeta caracteristica do acido Permanganico.Anotaro volume utilizadoCALCULOSAporcentagem de Manganes e calculada por meio da formula:mlNaAsO2 volume do Arsenito gasto na titulacaoF= fator de correcao da Normalidade do Arsenito5=fator de diluicaoP.A.= peso da amostra (g). HistoricoDispositivos precisos de medicao detemperatura, como termopares, termometros de resistencia, e pirometro optico,estavam todos completamente estabelecidos na Europa ao final do seculo XIX.Como