Relatorio de AtividadeCurso:Disciplina: Laboratorio de Celulose e PapelProfessor:Titulo do Experimento:Nome:Instrutor:Data:1. Introducao:2. Objetivo do Experimento:3. Bases Teoricas:4. Experimento:Lista de Materiais e Equipamentos UtilizadosQtde. DescricaoDescricao do Experimento5. Resultados Obtidos:Media aritmetica dos resultados obtidos6. Conclusoes e Comentarios:7. Referencias Bibliograficas:Documentos de referencia: 57Eduardo Motta Alves PeixotoQUIMICA NOVA NA ESCOLA Elemento Quimico N 10, NOVEMBRO 1999ELEMENTO QUIMICOSODIOA secao Elemento quimico traz informacoes cientificas etecnologicas sobre as diferentes formas sob as quais os elementosquimicos se manifestam na natureza e sua importancia na historiada humanidade, destacando seu papel no contexto de nosso pais.Na Natrium, nome latino, fazendo alusao aonatron (minerio de carbonato de sodio,hoje conhecido como trona) provenientedo vale de Natron, perto do Cairo e deAlexandria, do qual ha milhares de anosse extraia o carbonato. O nome sodioorigina-se de soda caustica, substanciada qual ele foi obtido por Humphry Davy em 1807, aos 28anos de idade, ao fazer a eletrolise da soda caustica fundida.Durante muitos anos o sodio metalico era obtido pelareducao do carbonato de sodio com carbono: Na2CO3 +2C 2Na + 3CO . No entanto, com o barateamento daeletricidade ele passou a ser obtido pelo metodo original deDavy, com algumas modificacoes. Assim, em vez de serusado o NaOH, hoje eletrolisa-se uma mistura de NaCl comNa2CO3 ou CaCl2. Essa mistura funde a ~600 C, enquantoo NaCl so funde a ~801 C. O sodio metalico e usado comoagente redutor na obtencao de outros metais, como o titanio,Ti, e o zirconio, Zr, a partir dos seus cloretos ou oxidos. Aindustria de borracha sintetica consome uma grande quantidadede sodio, no entanto seu maior uso e na producao deperoxido de sodio, Na2O2, e cianeto de sodio, NaCN. Noentanto, o uso mais popular do sodio e na fabricacao delampadas a vapor de sodio (amarelas), usadas para iluminacaoespecial de ruas e estradas. A producao mundial desodio metalico e de ~200 mil t/ano. Os sais de sodio estaoamplamente espalhados na natureza. Quando colocadosno fogo, esses sais conferem a chama uma cor amarelacaracteristica dos ions de sodio que sao excitados comabsorcao de energia e em seguida se desexcitam, emitindoluz amarela. Muitos processos dos organismos de seres vivosque envolvem membranas sao controlados pelo equilibriorelativo dos ions de sodio e potassio presentes. Existeum equilibrio ideal; no entanto, em muitas situacoes e justamenteo desequilibrio desse mecanismo que causa diarreiae desidratacao em individuos acometidos por certasdoencas e disturbios intestinais. A ingestao excessiva e habitualde sal de cozinha, NaCl, com uma alimentacao rotineiramentesalgada, causa serios danos a saude, podendolevar a pessoa a tornar-se hipertensa. Os sais de sodio saoextremamente importantes industrialmente. O cloreto desodio, NaCl, era usado na Antiguidade como forma de pagamento o que originou o termo salario. Ele e mais usadona manufatura quimica inorganica do que qualquer outrasubstancia. Mesmo as rochas fosfatadas perdem para ele.Seu consumo mundial excede 150 milhoes de toneladas.Numero atomico Z = 11Massa molar M = 22,98977 g/molIsotopos naturais 23NaPonto de fusao Tf = 97,8 CPonto de ebulicao Te = 881,4 CPoderiamos ser os maiores produtores de sal do mundo.Por que nao? Os maiores produtores sao a Europa (39%) ea America do Norte (34%). O Brasil, junto com a America doSul e a Oceania, produzem somente cerca de