precipitacao naEscandinavia quando comparada com as emissoes relativamente baixas ali produzidas.Embora a amonia e os compostos organicos volateis, com destaque para o dimetilsulfureto (DMS) de origem oceanica e o acido formico nalgumas regioes de floresta tropical, contribuam para a acidez da precipitacao, os dois principais grupos de compostos que geram a acidez da precipitacao sao os oxidos de azoto e os oxidos de enxofre, com predominancia para estes ultimos, os quais sao esmagadoramente de origem antropica.A principal causa de acidificacao da precipitacao e a presenca na atmosfera de oxidos de enxofre (SOx), com destaque para o dioxido de enxofre (SO2), um gas proveniente da oxidacao de compostos de enxofre (S) contidos nos combustiveis fosseis e na materia organica que e queimada. Outra importante fonte de gases contendo enxofre sao as emissoes dos vulcoes.Apesar das crescentes restricoes ao consumo de combustiveis ricos em enxofre sem os adequados mecanismos de controlo das emissoes, estudos recentes estimam as quantidades emitidas deSO2 (expresso em S elementar) em cerca de 70 000 000 toneladas/ano (70 Teragramas/ano) a partir da queima de combustiveis fosseis, 2 800 000 toneladas/ano (2,8 Tg/ano) a partir da queima de biomassa, em especial por fogos florestais, e cerca de 8 000 000 toneladas/ano (8 Tg/ano) em resultado de emissoes vulcanicas.Na fase gasosa o dioxido de enxofre e oxidado por adicao do radical hidroxilo via uma reaccao intermolecular:SO2 + OH HOSO2que e seguida por:HOSO2 + O2 HO2 + SO3na presenca de agua liquida nas goticulas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensacao atmosferica, o trioxido de enxofre (SO3) e rapidamente convertido em acido sulfurico:SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (l)Para alem das reaccoes atras apontadas verificam-se outras, em meio aquoso, as quais levam a que o ritmo de perda de SO2 na presenca de nuvens seja substancialmente maior do que o verificado em meio gasoso. Tal deve-se a hidrolise nas goticulas de agua, na qual o dioxido de enxofre dissolvido, num processo similar ao descrito para o dioxido de carbono, hidrolisa numa serie de reaccoes de equilibrio quimico:SO2 (g)+ H2O SO2H2OSO2H2O H++HSO3-HSO3- H++SO32-No meio atmosferico ocorrem numerosas reaccoes aquosas que oxidam o enxofre (S) do estado de oxidacao S(IV) (S+4) para o estado de oxidacao S(VI) (S+6), levando a formacao de acido sulfurico(H2SO4), um dos mais fortes acidos conhecidos. As reaccoes mais importantes, muitas delas com uma forte componente fotoquimica, ocorrem com o ozono (O3), peroxido de hidrogenio (H2O2) eoxigenio (O2). As reaccoes com o oxigenio sao catalisadas por tracos de ferro e manganes presentes nas goticulas das nuvens.[7]Apesar do azoto (N2) ser o gas mais abundante na composicao da atmosfera da Terra, aquele elemento na sua forma diatomica e muito pouco reactivo. Para reagir com o oxigenio gasoso precisa de grande quantidade de energia sob a forma de altas temperaturas e pressoes ou uma via catalitica adequada. Para alem da conversao bioquimica que ocorrem em organismos especialmente adaptados a fixacao do azoto, na natureza a oxidacao do azoto apenas ocorre nas descargas electricas das trovoadas, fazendo dos oxidos de azoto compostos em geral pouco comuns. Esta situacao alterou-se profundamente nas regioes industrializadas