IONS:- O QUE SAO ? Um ion e uma especie quimica eletricamente carregada, geralmente um atomo ou molecula que perdeu ou ganhou um ou mais eletrons . - SE CLASSIFICAM EM DOIS TIPOS : Anions - Sao ions negativos, pois nesse caso o numero de eletrons e maior do que o de protons, ou seja, o atomo ganhou eletrons. Cations - Sao ions positivos, pois nesse caso o numero de eletrons do atomo e menor do que o de protons, ou seja, o atomo perdeu eletrons. DISTRIBUICAO ELETRONICA : Os eletrons estao distribuidos em camadas ao redor do nucleo. Admite-se a existencia de 7 camadas eletronicas, designados pelas letras maiusculas:K,L,M,N,O,P e Q. A medida que as camadas se afastam do nucleo, aumenta a energia dos eletrons nelas localizados.As camadas da eletrosfera representam os niveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1o, 2o, 3o, 4o, 5o, 6o e 7o niveis de energia, respectivamente.Por meio de metodos experimentais, os quimicos concluiram que o numero maximo de eletrons que cabe em cada camada ou nivel de energia e:Nivel de energiaCamadaNumero maximo de eletrons1oK22oL83oM184oN325oO326oP187oQ2 (alguns autores admitem ate 8)Em cada camada ou nivel de energia, os eletrons se distribuem em subcamadas ou subniveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.O numero maximo de eletrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, tambem foi determinado experimentalmente:energia crescente---------------------------------->SubnivelspdfNumero maximo de eletrons261014O numero de subniveis que constituem cada nivel de energia depende do numero maximo de eletrons que cabe em cada nivel. Assim, como no 1onivel cabem no maximo 2 eletrons, esse nivel apresenta apenas um subnivel s, no qual cabem os 2 eletrons. O subnivel s do 1o nivel de energia e representado por 1s.Como no 2o nivel cabem no maximo 8 eletrons, o 2o nivel e constituido de um subnivel s, no qual cabem no maximo 2 eletrons, e um subnivel p, no qual cabem no maximo 6 eletrons. Desse modo, o 2o nivel e formado de dois subniveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.Resumindo:NivelCamadaNo maximo de eletronsSubniveis conhecidos1oK21s2oL82s e 2p3oM183s, 3p e 3d4oN324s, 4p, 4d e 4f5oO325s, 5p, 5d e 5f6oP186s, 6p e 6d7oQ2 (alguns autores admitem ate 8)7s 7pLinus Carl Pauling (1901-1994), quimico americano, elaborou um dispositivo pratico que permite colocar todos os subniveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. E o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subniveis e a ordem na sequencia das diagonais. TABELA PERIODICA : MODELO ATOMICO ATUAL:O modelo atomico de Bohr apoia-se nas seguintes propostas: Em sua orbita,o eletron teria energia constante. Um eletron estaria e niveis de energia ( ou camadas).O eletron poderia ocupar sete niveis (ou camadas) de energia. Essas camadas foram denominadas K,L,M,N,O,P e Q, ou designadas por numeros de 1 a 7. NUMEROS QUANTICOS : Schrodinger propos que cada eletron em um atomo tem um conjunto de quatro numeros quanticos que determinam sua energia e o formato da sua nuvem eletronica, dos quais discutiremos dois:A. Numero Quantico Principal