oxigenio. Neste caso, o ClO2- e chamado de clorito e o CIO- e o hipoclorito, com o prefixo hipo indicando "antes do clorito". CIO3- e o clorato e o CIO4- e o perclorato, com o prefixo per indicando "apos o clorato".Para se escrever a formula de uma substancia ionica com ions poliatomicos, sao necessarios alguns cuidados.Exemplo: a) sulfeto de amonia a amonia (NH4+) e sulfeto (S2-) a (NH4)2S b) sulfato de aluminio a aluminio (Al3+) e sulfato (SO42-) a Al2(SO4)3Toda vez que for preciso indicar um numero subscrito maior do que um, para indicar a proporcao de ions poliatomicos na formula de uma substancia ionica. utiliza-se o recurso dos parenteses.Exercicios pag. 19Tabelas dos principais ions (cations e anions)Estrutura de cristaisCada solido cristalino tem uma estrutura propria. A forma geometrica do cristal depende diretamente da organizacao de suas particulas.Fig. 7 pag. 20 - Compare as formas dos cristais de neve com a estrutura do gelo.Cristais ionicosNo caso de cristais ionicos, as estruturas dependem das proporcoes entre os ions, no NaCI, as proporcoes sao 1:1, pois tem cargas iguais. Isso nao significa que eles tenham estruturas iguais, pois ha outros fatores que influenciam, os raios dos ions, por exemplo.No cloreto de sodio, NaCI, o cloreto e um anion bem maior do que o cation de sodio:Raio ionico do cloreto = 1,81.10-10 m = 18,1 nm.Raio ionico do sodio = 0,97*.10-10 m = 9,7* nm.A estrutura cristalina e cubica e cada cation e rodeado por seis anions e cada anion e rodeado por seis cations. Veja a Fig. 8 pag. 20.Como se determina a estrutura de um solido cristalino? Como se determina a distancia entre dois ions? Como se determina o angulo entre as ligacoes dos atomos?Em 1912, Max von Laue (1879-1960) descobriu que solidos cristalinos provocavam difracoes em raios X. Pouco tempo depois, dois cientistas ingleses, pai e filho, William H. Bragg (1862-1942) e Lawrence Bragg (1890-1971) deram inicio a cristalografia, ciencia que estuda as estruturas dos cristais, usando as difracoes dos raios X para colher informacoes que possibilitam a determinacao das distancias, dos planos de alinhamentos dos atomos, ions ou moleculas de uma estrutura cristalina.Para "enxergar" essas distancias e esses alinhamentos, coloca-se um cristal na trajetoria dos raios X. O feixe de raios, apos atravessar o cristal, e projetado em uma chapa sensivel aos raios X.Na chapa, aparecem pontos regularmente distribuidos que recebem um tratamento geometrico espacial bastante sofisticado que possibilita a interpretacao da estrutura cristalina daquele cristal.Observar a fig. 10 da pag. 21Fusao de uma substancia ionicaAs moleculas nao sao capazes de transportar a carga eletrica; elas nao tem carga eletrica como os ions e, assim, nao sao atraidas pelos eletrodos; portanto, nao sao orientadas no seu movimento.Na substancia ionica, ocorre a "separacao dos ions na fusao, como representada na Figura 12 A ideia de separacao nao se refere a distancia entre os ions, mas sim a aquisicao de movimentos independentes dos cations e dos anions. Da-se o nome de dissociacao ionica a esta separacao.Representa-se a dissociacao ionica com equacoes do seguinte modo:Dissociacao ionica do cloreto de sodio: Dissociacao ionica do cloreto