As ligacoes quimicas sao unioes estabelecidas entre atomos para formarem as moleculas, que constituem a estrutura basica de uma substancia ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos quimicos. Os atomos destes elementos quimicos ao se unirem formam a grande diversidade de substancias quimicas.Para exemplificar podemos citar o alfabeto em que podemos juntar as letras para formar as palavras. Os atomos, comparando, seriam as letras e, as moleculas seriam as palavras. Na escrita nao podemos simplesmente ir juntando as letras para a formacao de palavras: aasc em portugues nao tem significado (salvo se corresponder a uma sigla); porem se organizarmos essas letras teremos casa que ja tem o seu significado. Assim como na escrita, a uniao estabelecida entre atomos nao ocorre de qualquer forma, deve haver condicoes apropriadas para que a ligacao entre os atomos ocorra, tais como: afinidade, contato, energia etc. As ligacoes quimicas podem ocorrer atraves da doacao e recepcao de eletrons entre os atomos (ligacao ionica). Como exemplo NaCl (cloreto de sodio). Compostos ionicos conduzem electricidade no estado liquido ou dissolvido. Eles normalmente tem um alto ponto de fusao e alto ponto de ebulicao. Outro tipo de ligacoes quimicas ocorre atraves do compartilhamento de eletrons: a ligacao covalente. Como exemplo H2O (agua).Existe tambem a ligacao metalica onde os eletrons das ultimas camadas dos atomos do metal saltam e passam a se movimentar livremente entre os atomos criando uma forca de atracao entre os atomos do metal, neste caso, nao ha perda de eletrons.BRUNO OLIVEIRA 1001 A eletronegatividade e a capacidade que um atomo tem de atrair para si o par de eletrons que ele compartilha com outro atomo em uma ligacao covalente. As medidas experimentais foram feitas pelo cientista Linus Pauling, que criou uma escala de eletronegatividade. De acordo com a diferenca de eletronegatividade dos elementos, pode-se classificar a ligacao covalente em polar ou apolar. = diferenca de eletronegatividadeLigacao Apolar ( =0) A diferenca de eletronegatividade tem que ser igual a zero. Geralmente, acontece em moleculas de atomos iguais. Exemplos:Ligacao Polar ()A diferenca de eletronegatividade tem que diferente de zero. Geralmente, acontece em moleculas de atomos diferentes. Exemplos: Observe que a ligacao entre I e F e mais polar do que a ligacao entre H e Cl.Se o valor for maior que 1,7, a ligacao e ionica.Exemplos:Polaridade das MoleculasDurante as ligacoes quimicas, podem sobrar eletrons do atomo central. Entao:- molecula polar quando nao sobram eletrons do atomo central.- molecula apolar quando sobram eletrons do atomo central. Ligacao covalente dativa ou coordenadaA existencia de algumas moleculas nao pode ser explicada simplesmente atraves da ligacao covalente simples. Para estes casos foi formulada a teoria da ligacao covalente coordenada. Neste tipo de ligacao, um dos atomos que ja estiver com ultima camada completaentra com os dois eletrons do par compartilhado. Este par de eletrons apresenta as mesmas caracteristicas do da ligacao covalente simples, a unica diferenca e a origem dos eletrons, que e somente um dos atomos participantes da ligacao. Os eletrons do par passam a pertencer a ambos os atomos participantes. A ligacao covalente coordenada e representada por uma