Nota-se no modelo de Rutherford dois equivocos: Uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma cargapositiva estacionaria, adquire movimento espiralado em direcao a carga positivaacabando por colidir com ela; Uma carga negativa em movimento irradia (perde) energiaconstantemente, emitindo radiacao. Porem, sabe-se que o atomo em seu estadonormal nao emite radiacao.O fisico dinamarques Niels Bohr conseguiu "solucionar"os equivocos cometidos por Rutherford baseando-se na seguinte ideia:Um eletron num atomo adquire apenas certas energias, e cadaenergia e representada por uma orbita definida, particular. Se o eletron recebeenergia ele pula para outraorbita mais afastada do nucleo. Pode ocorrer no eletron a perda de energia porirradiacao, e sendo assim, o eletron cai para uma orbita mais proxima donucleo. Todavia o eletron nao pode ficar entre duas orbitas definidas, especificas,pois essa nao seria uma orbita estavel (orbita nao especifica).Conclui-seentao que: quanto maior a energia do eletron, maisafastado ele esta do nucleo. Em outras palavras: um eletron so podeestar em movimento ao redor do nucleo se estiver em orbitas especificas, definidas, e nao se encontra emmovimento ao redor do nucleo em quaisquer orbitas.As orbitas permitidas constituem os niveis de energia doatomo (camadas K, L, M, N, O, P e Q). ErnestRutherford nasceu na Nova Zelandia em 1871, e, tal como seus onze irmaostrabalhou cultivando as terras de seu pai. Por ser um aluno bem sucedido,ganhou uma bolsa de estudos para cursar na Universidade da Nova Zelandia. Foila que ele se interessou pela fisica. Em Cambridge, estou com J. J Thomson eteve discipulos que se tornaram famosos, tais como Moseley, Chadwick, Geiger eBohr.Em1908, Rutherford, pelos seus importantes trabalhos sobre reatividade, recebeu oPremio Nobel da Quimica, e recebe tambem muitas condecoracoes, inclusive umtitulo de nobreza em 1914 (Sir Ernest Rutherford). Mas, ficou famoso pelo seuexperimento que lhe permitiu criar seu Modelo Atomico.Rutherforddemonstrou que os raios alfa sao particulas de massa maior que o atomo dehidrogenio e supos que tais particulas sao nucleos de atomos de helio, o que,alias, foi confirmado.Morreuem 1937 e foi sepultado na Abadia de Westminster, proximo aos tumulos de Newtone Lord Kelvin.A experiencia de RutherfordVamos,agora, ver a descricao de uma experiencia fundamental para o desvendamento daestrutura atomica e que so foi possivel gracas a utilizacao das formas deradiacao.Emseus experimentos, os colaboradores de Rutherford, o cientista alemao HansGeiger (1882-1945) e o ingles Ernest Marsden (1889-1970), bombardeavam laminasmetalicas com um estreito feixe de particulas alfa. Numa dessas experiencias,eles usaram uma lamina de ouro muito delgada, de quase 0,1m (um decimo demicrometro), ou seja, 0,0001 mm de espessura. Na epoca, era a lamina metalicamais fina que se podia obter.Atravesda observacao, Geiger e Marsden ficaram contando as cintilacoes provocadas numatela revestidas de sulfeto de zinco, eles ficaram atonitos ao notar o espalhamentodas particulas alfa antes e depois da lamina de ouro. Recorreram entao aRutherford, que ficou mais admirado ainda. E oacontecimento mais incrivel de toda a minha vida- comentou Rutherford-, e taoincrivel quando alvejar uma folha de papel com um projetil (de canhao) de 350mm e este ricochetear e ferir quem o lancou. Observe:Essaexperiencia foi realizada em 1911 e a lamina de ouro foi bombardeada porparticulas alfa proveniente do elemento