proximidade dos atomos e o que define o estado da materia. O estado da materia pode ser:SolidoLiquidoGasosoA figura abaixo ilustra como se organizam os atomos nos diferentes estados da materia. Consideremos que as esferas vermelhas representam os atomos/moleculas/ions.(A) representa o estado gasoso, pois, nota-se uma maior desorganizacao e distancia entre os atomos.(B) representa o estado liquido, apesar da maior organizacao/compactacao dos atomos nota-se que ha espaco entre eles, portanto, eles estao em movimento e colidem uns com os outros.(C) representa o estado solido, isso e evidenciado porque as esferas vermelhas, que representam os atomos/moleculas, estao bastante compactadas e organizadas numa forma bem definida, geralmente, isto ocorre em formas geometricamente perfeitas. As particulas estao tao compactadas que nao se movimentam ou se movimentam com velocidades muito baixas, por isso, eles adquirem uma forma solida.Em nivel macroscopico as propriedades da materia sao estudadas de acordo com caracteristicas de temperatura, pressao e volume. Ja em nivel microscopico o sistema e estudado em nivel atomico/molecular, o que permite identificar que os parametros macroscopicos sao estatisticos e estao relacionados a natureza atomica/molecular.Propriedades intensivas: sao aquelas que nao dependem da massa da materia, exemplos: temperatura e pressao.Propriedades extensivas: sao aquelas que dependem da massa, exemplos: a propria massa, volume e energia.A razao de duas propriedade extensivas resulta numa propriedade intensiva, ou seja, a razao de duas propriedades que dependem da massa resultam numa propriedade que independe da massa. Exemplos:Volume molar = V / nDensidade = m / VMassa molar = m / nSe o que define o estado fisico da materia e a organizacao e o espacamento dos atomo/moleculas, podemos concluir que a densidade nos diferentes estados fisicos sao diferentes, pois, o volume ocupado pelas particulas tambem e diferente, conforme ilustra a figura a seguir.Os gases podem ser definidos com um conjunto de moleculas (ou atomos) em movimento permanente e aleatorio, com velocidades que aumentam quando a temperatura se eleva. Ja o gas ideal (tambem chamado gas perfeito) e aquele onde a energia de interacao entre as moleculas e desprezivel.Assim como os liquidos, os gases sao considerados um tipo de fluido, pois, assumem a forma do recipiente que os contem. PRESSAO PARCIAL DOS GASESJhon Dalton foi um cientista ingles que ao estudar os gases desenvolveu o calculo de pressao parcial dos gases. Denominamos pressao parcial a pressao exercida por um gas numa mistura.Supunhamos uma mistura contendo Nitrogenio (N2), Oxigenio (O2) e Hidrogenio (H2), segundo propos Dalton, a pressao exercida pelo nitrogenio na mistura e exatamente o mesmo que ele exerceria se estive sozinho em um recipiente, o mesmo ocorre com os outros gases. Com isso, a pressao total de uma mistura gasosa e a soma das pressoes parciais de cada um dos gases presentes na mistura. A pressao total deste exemplo pode ser calculada da seguinte maneira:PTotal = PN2 + PO2 + PH2 Dalton tambem comprovou que a relacao entre a pressao parcial exercida pelo gas e a pressao total da mistura gasosa seria igual ao numero de mols total da mistura.PA = XAPT Onde: PA = pressao do gas A qualquer; PT = pressao total da mistura