eletrizado e mais um indicio da polaridade da agua. Para que a agua desvie seu curso, e necessario que ela seja atraida pelas cargas eletricas do balao eletrizado.Fig. 17 - A agua polarizada e atraida pelo campo eletrico criado pelo balao eletrizado.A dissolucao de substancias moleculares em aguaAs substancias moleculares, ao ser adicionadas a agua, apresentam propriedades diferentes que dependem de sua composicao molecular. As diferentes propriedades sao: Substancias moleculares que nao se dissolvem em agua. Substancias moleculares que se dissolvem em agua e formam uma solucao nao-condutora de eletricidade. Substancias moleculares que se dissolvem em agua e formam uma solucao condutora de eletricidade.Substancias moleculares que nao se dissolvem em aguaAs gorduras, por exemplo, sao constituidas de substancias moleculares que nao se dissolvem em agua. As substancias dos derivados de petroleo tambem nao se dissolvem em agua. As moleculas dessas substancias que nao se dissolvem em agua sao, em geral, moleculas grandes e apolares. As interacoes entre as moleculas da agua e as moleculas grandes e apolares dessas substancias sao fracas. Sao muito menores do que as interacoes das moleculas apolares entre si.Substancias moleculares que se dissolvem em agua e formam uma solucao nao-condutora de eletricidadeAo dissolver a substancia, a agua separa as moleculas da substancia sem altera-Ias. Estas interagem com as moleculas da agua com uma atracao equivalente as forcas com que as proprias moleculas da substancia dissolvida se atraem, formando uma solucao so de moleculas, moleculas de agua e moleculas da substancia dissolvida.Exemplo: alcool etilico, etanol, C2H5OH, o alcool de cana. E infinitamente soluvel em agua. A solucao aquosa praticamente nao conduz corrente eletrica; e, portanto, uma solucao molecular, constituida por moleculas de agua e moleculas de alcool etilico. Essas substancias que se dissolvem em agua, formando uma solucao aquosa molecular nao-condutora de eletricidade, tem, em geral, moleculas menores e polares.Substancias moleculares que se dissolvem em agua e formam uma solucao condutora de eletricidadeAlgumas substancias moleculares tem um comportamento bem caracteristico ao ser dissolvidas em agua. Elas sao moleculares, afinal, puras, no estado liquido, nao sao condutoras, porem, ao serem dissolvidas em agua, que tambem e molecular, formam uma solucao condutora.Como explicar isso?Quando se dissolve uma substancia molecular, as interacoes entre as moleculas de agua com as moleculas da substancia dissolvida podem ser muito fortes. Dependendo dessa forte interacao, pode ocorrer, alem da dissolucao molecular, uma ionizacao das moleculas da substancia dissolvida.Vejamos um exemplo: o acido acetico glacial, acido acetico puro (H3CCOOH), e molecular, nao conduz corrente eletrica. Porem, ao se adicionar agua ao mesmo, ele passa a conduzir corrente eletrica.O que ocorre?Ao se dissolver o acido acetico, alem da dissolucao molecular, ocorre a ionizacao de suas moleculas: a agua consegue quebrar a molecula do acido acetico, segundo a equacao:H3CCOOH (l) a H3CCOO- (aq) + H+ (aq)Os ions, cation de hidrogenio, H+, e o anion, acetato, H3CCOO-, sao os transportadores de carga eletrica na solucao condutora.Fig. 18 - Modelo da ionizacao do acido acetico em agua.Entao, uma solucao aquosa de acido acetico e constituida de quatro tipos de particulas: moleculas de agua, moleculas de acido acetico, cations de hidrogenio e