diversos grupos de metais. Embora houvesse diversos quimicos capazes de identificar relacoes entre pequenos grupos de elementos, nao havia ainda um esquema capaz de abranger todos eles.[1]O quimico alemao August Kekule havia observado em 1858 que o carbono tem uma tendencia de ligar-se a outros elementos em uma proporcao de um para quatro. O metano, por exemplo, tem um atomo de carbono e quatro atomos de hidrogenio. Este conceito tornou-se conhecido como valencia. Em 1864, o tambem quimico alemao Julius Lothar Meyer publicou uma tabela com os 49 elementos conhecidos organizados pela valencia. A tabela revelava que os elementos com propriedades semelhantes frequentemente partilhavam a mesma valencia.O quimico ingles John Newlands publicou uma serie de trabalhos em 1864 e 1865 que descreviam sua tentativa de classificar os elementos: quando listados em ordem crescente de peso atomico, semelhantes propriedades fisicas e quimicas retornavam em intervalos de oito, que ele comparou a oitavas de musicas. Esta lei das oitavas, no entanto, foi ridicularizada por seus contemporaneos.Retrato de Dmitri Mendeleiev.O professor de quimica russo Dmitri Ivanovich Mendeleiev e Julius Lothar Meyer publicaram de forma independente as suas tabelas periodicas em 1869 e 1870, respectivamente. Ambos construiram suas tabelas de forma semelhante: listando os elementos de uma linha ou coluna em ordem de peso atomico e iniciando uma nova linha ou coluna quando as caracteristicas dos elementos comecavam a se repetir. O sucesso da tabela de Mendeleiev surgiu a partir de duas decisoes que ele tomou: a primeira foi a de deixar lacunas na tabela quando parecia que o elemento correspondente ainda nao tinha sido descoberto. Mendeleiev nao fora o primeiro quimico a faze-lo, mas ele deu um passo adiante ao usar as tendencias em sua tabela periodica para predizer as propriedades desses elementos em falta, como o galio e o germanio. A segunda decisao foi ocasionalmente ignorar a ordem sugerida pelos pesos atomicos e alternar elementos adjacentes, tais como o cobalto e o niquel, para melhor classifica-los em familias quimicas. Com o desenvolvimento das teorias de estrutura atomica, tornou-se aparente que Mendeleev tinha, inadvertidamente, listado os elementos por ordem crescente de numero atomico.Com o desenvolvimento da modernas teorias mecanica quanticas de configuracao de eletrons dentro de atomos, ficou evidente que cada linha (ou periodo) na tabela correspondia ao preenchimento de um nivel quantico de eletrons. Na tabela original de Mendeleiev, cada periodo tinha o mesmo comprimento. No entanto, porque os atomos maiores tem sub-niveis, tabelas modernas tem periodos cada vez mais longos na parte de baixo da tabela.[10]Em 1913, atraves do trabalho do fisico ingles Henry G. J. Moseley, que mediu as frequencias de linhas espectrais especificas de raios X de um numero de 40 elementos contra a carga do nucleo (Z), pode-se identificar algumas inversoes na ordem correta da tabela periodica, sendo, portanto, o primeiro dos trabalhos experimentais a ratificar o modelo atomico de Bohr. O trabalho de Moseley serviu para dirimir um erro em que a Quimica se encontrava na epoca por desconhecimento: ate entao os elementos eram ordenados pela massa atomica e nao pelo numero atomico.Nos anos que se seguiram apos a