da temperatura critica da substancia.Referencias1.Martynyuk, M. M. (1 March 1977). "Phase explosion of a metastable fluid". Combustion, Explosion, and Shock Waves. 13 (2): 178191. doi:10.1007/BF00754998.2.Seydel, U; Fucke, W (1 July 1978). "Experimental determination of critical data of liquid molybdenum". Journal of Physics F: Metal Physics. 8 (7): L157L161. Bibcode:1978JPhF....8L.157S. doi:10.1088/0305-4608/8/7/003.3.Bulgakova, N.M.; Bulgakov, A.V. (1 August 2001). "Pulsed laser ablation of solids: transition from normal vaporization to phase explosion". Applied Physics A: Materials Science & Processing. 73 (2): 199208. doi:10.1007/s003390000686.4.Christensen, B.; MS Tillack (2003). "Survey of mechanisms for liquid droplet ejection from surfaces exposed to rapid pulsed heating" (PDF). University of California, UCSDENG-100. 2Explosao do vapor expandido por liquido em ebulicao (BLEVE)De: en.wikipedia.org - Boiling liquid expanding vapor explosionExplosao do vapor expandido por liquido em ebulicao, citada tambem como explosao do vapor de expansao de um liquido sob pressao (BLEVE, boiling liquid expanding vapor explosion) e uma explosao causada pela ruptura de um recipiente contendo liquido apressurizado acima do seu ponto de ebulicao.[1]MecanismoExistem tres caracteristicas dos liquidos que sao relevantes para a discussao de uma BLEVE:1.Se um liquido em um recipiente selado e ebulido, a pressao dentro do recipiente aumenta. Como o liquido muda para um gas que se expande esta expansao em um recipiente ventilado faria com que o gas e o liquido ocupassem mais espaco. Em um recipiente fechado o gas e o liquido nao sao capazes de ocupar mais espaco e, portanto, a pressao sobe. Os recipientes pressurizados que contem liquidos podem atingir um equilibrio onde o liquido para de ferver e a pressao para de subir. Isso ocorre quando calor nao mais esta sendo adicionado ao sistema (seja porque atingiu a temperatura ambiente ou teve uma fonte de calor removido).2.A temperatura de ebulicao de um liquido depende da pressao altas pressoes produzirao altas temperaturas de ebulicao e baixas pressoes produzirao baixas temperaturas de ebulicao. Uma experiencia comum simples e colocar um copo de agua em uma camara de vacuo e, em seguida, reduzir a pressao na camara ate que a agua ferva. Ao reduzir a pressao, a agua ferve mesmo a temperatura ambiente. Isto funciona em ambos os sentidos se a pressao e aumentada alem das pressoes atmosfericas normais, a ebulicao da agua quente pode ser suprimida muito alem das temperaturas normais. O sistema de resfriamento de um motor de combustao interna moderno e um exemplo do mundo real.3.Quando um liquido ferve, ele se transforma em gas ou vapor. O gas ou vapor resultante ocupa muito mais espaco do que o liquido.Tipicamente, uma BLEVE comeca com um recipiente de liquido que e mantido acima da sua temperatura de ebulicao normal a pressao atmosferica. Muitas substancias normalmente armazenadas como liquidos, tais como CO2, propano, butano e outros gases industriais similares tem temperaturas de ebulicao, a pressao atmosferica, muito abaixo da temperatura ambiente. No caso da agua, um BLEVE pode ocorrer se uma camara pressurizada de agua e aquecida muito alem do padrao 100 C. Esse recipiente, porque a agua fervente o pressuriza, e capaz de reter agua liquida a temperaturas muito elevadas.Se o recipiente pressurizado, contendo liquido a alta temperatura