ato de medida localize o eletron mais de pertonao ha nenhum significado atribuir qualquer posicao detalhada do eletron.Entretanto, essa explicacao ainda nao e satisfatoria e deixamos o eletron maispobremente localizado no atomo. Prosseguindo com mais questionamentos sobre afuncao de onda, perguntamos: O que ela e?Em 1926 o fisico Germanico Max Born aventurou-se sugerindoque o quadrado da amplitude da funcao de onda, |(x)|2, em qualquerponto, x, esta relacionado com a probabilidade de encontrar a particula nomesmo. A propria funcao de onda nao possui interpretacao fisica direta a naoser esta onda de probabilidade. Quando calculamos o seu quadrado, ela nosfornece uma chance de achar a particula em um ponto particular no ato damedida. Entao, a localizacao de um eletron no atomo nao ecompletamente indeterminada. A solucao para a equacao de Schrodinger, para umeletron sobre um campo eletrico exercido por um proton, nos fornece umaamplitude da funcao de onda como uma funcao da distancia do proton. E aocalcularmos o quadrado da amplitude da funcao de onda, saberemos aprobabilidade de achar o eletron em qualquer ponto em particular. Agora vejabem essa sutil diferenca Nos temossomente a probabilidade de achar o eletron em suas orbitas de Bohr (descrito naprimeira parte do post) assim como,somente ha uma pequena probabilidade de existir a chamada orbita eletronicadentro do nucleo!SPIN ELETRONICOPara ilustrar esse fenomeno usaremos novamente a ilustracaodo modelo do atomo de Bohr, mesmo ja sabendo que existe apenas umaprobabilidade do eletron existir em tais orbitas.Por volta de 1925, fisicos se concentraram para explicar anatureza atomica das linhas espectrais que nao estavam sendo descritascorretamente (as linhas espectrais sao ilustradas pela figura 8 na primeiraparte do post). De acordo com o modelo de Bohr, deveria apenas existir umalinha espectral, mas duas eram algumas vezes encontrados muito proximas. Paraexplicar esse e outros fenomenos parecidos, os fisicos Sam Goudsmit e GeorgeUhlenbeck propuseram a existencia de spin eletronico sobre o proprio eixo doeletron que deveria ser somado com seu momento angular em torno do nucleo. Vamos mais uma vez retornar a exemplos classicos. Pense no planeta Terra, nosestamos girando em torno de nosso eixo, na verdade este eixo se encontra nocentro de massa entre o sistema Terra-Lua, e isso, corresponde a uma parte denosso momento angular, a outra parte vem da nossa translacao em torno do Sol.figura 3: Este exemplo mostra que para o sistema Sol-Terra, o momento angular total, LT, e igual a soma do momento angular de traslacao, L, somado com o momento angular de rotacao, L' (que seria o exemplo classico do spin) Desta forma a separacao encontrada nas linhas espectrais eexplicada pela existencia de efeitos magneticos dentro do atomo. A orbita doeletron ao redor do nucleo forma um pequeno laco de corrente eletrica que, entaogera um campo magnetico (lembrem-se que cargas eletricas em movimento produzemcampos magneticos) desta maneira o atomo se comporta como um pequeno magneto. Ospin do eletron forma mais um laco de corrente eletrica, ainda menor, que geramais uma contribuicao (podendo ser somado ou subtraido) para o campo magnetico,denominado momento magnetico do eletron.Isto levara a pequenas diferencas nos valores das energias para orbitaseletronicas com diferentes spins eletronicos. figura 4: