Neste video apresenta o principio de funcionamento dos difusores de aromas, as materias-primas que sao utilizadas na sua fabricacao, as varetas que sao mais adequadas, dicas para obter um produto de qualidade, dicas de como fazer o difusor durar mais e receitas de fabricacao.Clique na foto ao lado para conhecer meu trabalho.Precisando de essencias? Conheca a loja do Quimicoweb: www.fabricadeperfumes.com.br Neste video apresento conceitos importantes para quem pretende fazer aromatizadores de ambiente spray, dicas de como melhorar o desempenho do produto, as materias-primas e 3 formulas de fabricacao aromatizantes.Clique na foto para conhecer o meu trabalho na area de perfumaria e aromatizantes.Precisando de essencias? Conheca a loja do Quimicoweb: www.fabricadeperfumes.com.br O gas ideal (tambemchamado gas perfeito) e aquele onde a distancia entre as moleculas e tao grandeque e possivel considerar as interacoes moleculares despreziveis. Na praticapodemos observar que esta situacao ocorre em condicoes de baixa pressao, pois, nestasituacao as moleculas ficam mais dispersas no espaco.Quando aquecemos umsolido ou um liquido eles sofrem alteracao de volume devido a alteracao daorganizacao dos atomos/moleculas, o mesmo nao ocorre quando aquecemos um gas,pois, suas moleculas ja ocupam todo o espaco do recipiente que o contem. Poresse motivo, o estudo dos gases e realizado atraves de suas caracteristicasmacroscopicas, tais como: pressao, volume, temperatura e a quantidade de gasexpressa em massa ou numero de moleculas.A Lei dos Gases Ideaisrelaciona as variaveis temperatura, pressao, volume e numero de mols do gas emestudo, a maioria dos gases reais apresentam o mesmo comportamento, existempoucas situacoes que em que esta lei nao e obedecida.A formula matematicaa seguir: P.V = n.R.T , para um numerode mols constante permite determinarmos uma variavel do gas quando as outrastres sao conhecidas. Sendo P a pressao, V o volume, n o numero de mols,R a constante dos gases ideais e T a temperatura.Quando Boyle eMarriotte estudavam o comportamento dos gases comprovaram experimentalmente quenum sistema fechado ondea temperatura permanece constante (processo isotermico = mesma temperatura),observa-se que determinada massa de gas ocupa um volume inversamenteproporcional a sua pressao, ou seja, com o aumento da pressao ocorre adiminuicao do volume, e vice-versa, conforme demonstra a figura a seguir.Gay Lussac quandoestudava o comportamento dos gases, comprovou experimentalmente, que um gascontido num recipiente que num sistema fechado onde pressao e mantida constante(processo isobarico = mesma pressao), observa-se que o volume e diretamenteproporcional a sua temperatura, ou seja, com o aumento da temperatura ocorre oaumento do volume, e vice-versa, conforme demonstra a figura a seguir.Avogrado quandoestudava o comportamento dos gases, observou que volumes iguais diferentes gases, nas mesmascondicoes de temperatura e pressao, possuiam a mesma quantidade de mols. Parailustrar, um recipiente de 22,4 L preenchido com gas oxigenio possui 6,02x1023moleculas, o mesmo recipiente preenchidocom qualquer outro gas tambem possui 6,02x1023 moleculas.Isto e possivel porque o tamanho das moleculas e desprezivel em relacao aoespaco que existe entre elas. Veja o principio de Avogrado na ilustracao dos baloes.A equacao de Avogradoadota considera que volume de 22,4 L de qualquer gas tem 6,02x1023moleculas, na pressao de 1atm e 0C (0o C = 273 K)Assista tambem a aula da UNIVESP que deu origem a esta postagem. A