Eu acho esse 2o assunto "mais complicado" do que o anterior, entao, vou tentar passar exercicios basicos antes:Questoes:01. (FUVEST) Massas exatamente iguais de agua e etanol foram vaporizadas em uma camara previamente evacuada. Supondo que os vapores tenham comportamento de gas ideal, explicar qual e a relacao entre os valores das pressoes parciais destas substancias no interior da camara. (H=1; C=12; O=16).02. (FUVEST) Na camara de explosao de um motor, uma mistura gasosa de octano e ar, na proporcao respectivamente de 4 volumes para 276 volumes, e submetida uma pressao de 28 atmosferas, antes de reagir sob a acao da faisca. Calcule a pressao parcial de oxigenio nessa mistura. Considere que o ar atmosferico contem 20% em moles de oxigenio.03. (IME) Borbulha-se oxigenio atraves de uma coluna de agua e, em seguida, coletam-se 100cm3 do gas umido a 23oC e 1,06atm. Sabendo que a pressao de vapor da agua a 23oC pode ser considerada igual a 0,03atm, calcule o volume coletado de oxigenio seco nas CNTP.Para mais exercicios, recomendo:http://www.fisicafacil.pro.br/Sgases.htmhttp://www.slideshare.net/profissionalizando/estudo-dos-gases-exerccios-presentation_____________________________ Equacao de estado dos gases perfeitos: PV = nRT-> Essa equacao so se aplica a substancias no estado gasoso, com a temperatura na escala Kelvin, com P e V nas mesmas unidades que R.R = 0,082 atm.L/mol.K = 62,3 mmHg.L/mol.KCNTP, TPN ou CN sao siglas utilizadas para designar as condicoes normais de temperatura e pressao, 0oC (273 K) e 1 atm (760 mmHg): 1 mol de gas nas CNTP = 22,4L.Hipotese de Avogrado: Volumes iguais de dois gases quaisquer, nas mesmas condicoes de pressao e temperatura, contem igual numero de moleculas.Pressao Parcial de um componente de mistura gasosa e a pressao que ele possuiria se estivesse sozinho, no mesmo volume e na mesma temperatura em que se encontra a mistura:Volume Parcial de um componente de mistura gasosa e o volume que ele possuiria se estivesse sozinho, na mesma pressao e na mesma temperatura em que se encontra a mistura:Fracao Molar:Densidade absoluta de um gas:d= m/V d=PM/RT d=M/22,4 (CNTP)Densidade relativa de gases:dA,B = dA/dB = MA/MB dX,Ar = dX/dAr = MX/28,9Obs.: O valor 28,9 g/mol e chamado de massa molar media do ar.Velocidade de DIFUSAO e EFUSAO de gases: Va2/Vb2 = db/da = Mb/Ma (Lei de Graham)Obs.: EFUSAO e a passagem de moleculas de gas atraves de pequenos orificios como, por exemplo, os poros de uma membrana.Bom, acho que a teoria acaba aqui... Se quiserem ver algo mais detalhadamente, eu recomendo os seguintes sites: http://www.fisica.net/quimica/resumo17.htm http://www.setrem.com.br/ti/trabalhos/fisica/termologia/estudo_dos_gases_transformacoes_isocorica_isobarica_e_isotermica/estudo_dos_gases_transformacoes_isocorica_isobarica_e_isotermica.htm http://dlresende.vilabol.uol.com.br/ http://www.vestibular1.com.br/revisao/r254.htm__________________________________ Vamos ver o quanto voces sabem sobre esse nosso primeiro assunto:Questoes:01. (FUVEST) Hidrogenio pode ser obtido pela passagem de vapor d'agua sobre ferro aquecido, que se transforma em . Este oxido pode posteriormente ser reduzido por monoxido de carbono, propiciando a recuperacao do ferro. Calcule a massa necessaria de moxido de carbono para efetuar essa recupercao apos terem sido obtidos 0,1 x (102)3 kg de hidrogeneo.(Dados: H=1,0 u; C=12,0 u; O=16,0 u; Fe= 56 u).02. (VUNESP) O carbeto de calcio (massa molar= 64 g/mol), tambem conhecido como carbureto, pode ser obtido aquecendo-se uma mistura de cal (CaO, massas molares Ca = 40g/mol e O = 16g/mol)