e levemente acida, sendo de esperar um pH de aproximadamente 5,2 a 20 oC, valor inferior ao que resultaria se a solucao ocorresse em agua destilada (pH = 5,6) devido a presenca de outros compostos na atmosfera terrestre nao poluida. Essa acidez natural, apesar de localmente poder ser influenciada pela presenca decompostos organicos volateis e de oxidos de azoto gerados por trovoadas, resulta essencialmente da dissociacao do dioxido de carbono atmosferico dissolvido na agua, formando um acido fraco, conhecido como acido carbonico, segundo a reaccao:[editar]Causas e consequencias da precipitacao acidaCO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq)O acido carbonico sofre ionizacao em solucao aquosa, formando baixas concentracao acidificantes de ioes hidronio:2H2O (l) + H2CO3 (aq) CO32- (aq) + 2H3O+(aq)A ionizacao acima referida ocorre tanto nas goticulas de agua atmosferica (nas nuvens, nevoeiros e neblinas), na agua existente na superficie de gelos ou cristais de neve e ainda no orvalho e na agua absorvida em particulas solidas em suspensao no ar. E devido a essa multiplicidade de vias de formacao que o termo chuva acida, apesar de muito difundido, deve ser preferencialmente substituido por deposicao acida, ja que a acidificacao da precipitacao, com todas as consequencias ambientais resultantes, pode ocorrer na ausencia de chuva.Em resultado dessa acidez natural, o limite para se considerar a precipitacao como acida e em geral um pH inferior a 4,5 (a 20 C), o que corresponde a precipitacao que contem concentracoes mensuraveis de um ou mais acidos fortes e que pela sua acidez causa comprovados efeitos negativos sobre as plantas, os organismos vivos aquaticos e as estruturas construidas e equipamentos com os quais entre em contacto.A acidez acrescida que esta na origem da precipitacao acida resulta na sua maior parte da interaccao dos componentes naturais da atmosfera terrestre com poluentes primarios, entre os quais avultam os oxidos de azoto e os oxidos de enxofre, os quais reagem com a agua atmosferica para formar acidos fortes como sejam o acido sulfurico e o acido nitrico. A principal fonte desses poluente primarios e a queima de combustiveis fosseis para producao de energia termica, energia electrica e para a propulsao de veiculos.Embora existam processos naturais que contribuem para a acidificacao da precipitacao, com destaque para os gases lancados na atmosfera pelos vulcoes e os gerados pelos processos biologicos que ocorrem nos solos, pantanos e oceanos, as fontes antropicas, isto e resultantes da accao humana, sao claramente dominantes. A prova dessa predominancia foi obtida pela determinacao da diferenca entre a acidez da precipitacao nas zonas industrializadas e em partes remotas do globo, pela comparacao da acidez actual com o registo deixado pela captura da precipitacao no gelo dos glaciares ao longo de milhoes de anos e pelo registo deixado nos fundos de lagos e oceanos pela deposicao de restos organicos indiciadores das condicoes de acidez prevalecentes.A analise das camadas de gelo depositadas em glaciares e nas calotas polares mostram uma rapida diminuicao do pH da precipitacao a partir do inicio da Revolucao Industrial, passando em media de 5,6 para 4,5 ou mesmo 4,0 nalgumas regioes, mostrando um forte acidificacao. Igual conclusao e retirada