e maior que ados reagentes, pois ha um aquecimento com o decorrer da reacao.11. (Vunesp-SP) O dioxido decarbono pode ser obtido por diferentes reacoes, tres das quais estao expressasnas equacoes:1. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g).2. 2 HCl(aq) + Na2CO3(aq) 2 NaCl(aq) + H2O(L)+ CO2(g).3. C(s) + O2(g) CO2(g). O calor de formacao (DHf)do dioxido de carbono e determinado pela variacao de entalpia:a) Da reacao 1.b) Da reacao 2.c) Da reacao 3.d) De qualquer uma das tres reacoes.e) De uma outra reacao diferente de 1, 2 e 3.12. (PUC-MG) A formacao do SO2(L)e um processo exotermico. O diagrama a seguir, que representa corretamente asenergias envolvidas na formacao de SO2(L) e SO2(g) e:a) b) c) d) e) 13. (PUCCampinas-SP) De formasimplificada, a reacao da fotossintese ficaria: 6 CO2 + 6 H2O+ luz/clorofila C6H12O6 + 6 O2. Dadas as entalpiasde formacao do CO2 (- 94kcal/mol), da H2O (- 58kcal/mol),da glicose (- 242kcal/mol), pode-se concluir que o processo e:a) Endotermico e a energia envolvida, 1.152kcal/mol de glicose.b) Endotermico e a energia envolvida, 670kcal/mol de glicose.c) Exotermico e a energia envolvida, 1.152kcal/mol.d) Exotermico e a energia envolvida, 670kcal/mol.e) Endotermico e a energia envolvida, 392kcal/mol.14. (Cesgranrio-RJ) O acetileno eum gas de grande uso comercial, sobretudo em macaricos de oficinas defunilaria. Assinale a opcao, que corresponde a quantidade de calor fornecidapela combustao completa de 5,2kg de acetileno (C2H2), a25oC, sabendo-se que as entalpias de formacao, a 25oC, sao: do CO2(g)= - 94,1kcal/mol; da H2O(L) = - 68,3kcal/mol; do C2H2(g)= + 542,2kcal/mol.a) 1.615kcal.b) 6.214 kcal.c) 21.660 kcal.d) 40.460 kcal.e) 62.140 kcal.15. (Fatec-SP) Considere asafirmacoes a seguir, segundo a Lei de Hess:I. O calor de reacao (DH) depende apenas dos estadosinicial e final do processo.II. As equacoes termoquimicas podem ser somadas como se fossem equacoesmatematicas.III. Podemos inverter uma equacao termoquimica desde que invertamos o sinalde H.IV. Se o estado final do processo for alcancado por varios caminhos, ovalor de H dependera dos estadosintermediarios atraves dos quais o sistema pode passar.Conclui-se que:a) as afirmacoes I e II sao verdadeiras.b) As afirmacoes II e III sao verdadeiras.c) As afirmacoes I, II e III sao verdadeiras.d) Todas sao verdadeiras.e) Todas sao falsas.16. PUCCampinas-SP) Sao dadas asentalpias-padrao de formacao das seguintes substancias: Substancias H0 de formacao (kJ/mol) CO2(g) - 393,3 H2O(L) - 285,8 CH3OH(L) - 238,5 Nacombustao completa de 0,5mol de metanol, a 25oC e 1atm de pressao, ha:a) Liberacao de 726,3kJ.b) Absorcao de 726,3kJ.c) Liberacao de 363,2kJ.d) Absorcao de 363,2kJ.e) Liberacao de 181,6kJ.17. (Cesgranrio-RJ) O elementoquimico tungstenio, de simbolo W, e muito utilizado em filamentos de lampadasincandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, formasubstancias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstenio, CW(s),e muito utilizado em ponteiras de ferramentas coimo perfuratrizes, esmeris,lixas para metais, etc. Essa substancia pode ser obtida pela reacao: Cgrafite+ W(s) aWC(s). A partir das reacoes a seguir, calcule o DHde formacao para o WC(s):W(s) + O2(g) WO3(s) Hcombustao= - 840kJ/molCgrafite + O2(g) CO2(g) Hcombustao= - 394kJ/molWC(s) + O2(g) WO3(s) + CO2(g) Hcombustao = -1.196kJ/mol.a) - 19kJ/mol.b) + 38kJ/mol.c) - 38kJ/mol.d) + 2.430kJ/mol.e) - 2.430kJ/mol.18. (F. F. O. Diamantina-MG) Combase nas seguintes reacoes:2 C(s) + 3 H2(g)+ 12 O2(g)