Modelos atomicos : Dalton O quimico ingles John Dalton, que viveu entre 1.766 a 1.825, afirmava que o atomo era a particula elementar, a menor particula que constituia a materia. Em 1.808, Dalton apresentou seu modelo atomico: o atomo como uma minuscula esfera macica, indivisivel, impenetravel e indestrutivel. Para ele, todos os atomos de um mesmo elemento quimico sao iguais, ate mesmo as suas massas. Hoje, nota-se um equivoco pelo fato da existenciados isotopos, os quais sao atomos de um mesmo elemento quimico que possuem entre si massas diferentes. Seu modelo atomico tambem e conhecido como "modelo da bola de bilhar".Modelo Atomico de Dalton: "bola de bilhar".O atomo seria uma esfera (particula) macica e indivisivel.Thomson Pesquisando os raios catodicos, o fisico ingles J. J. Thomson demonstrou que os mesmos podiam ser interpretados como sendo um feixe de particulas carregadas de energia eletrica negativa, as quais foram chamadas de eletrons. Utilizando campos magneticos e eletricos, Thomson conseguiu determinar a relacao entre a carga e a massa do eletron. Ele conclui que os eletrons (raios catodicos) deveriam ser constituintes de todo tipo de materia pois observou que a relacao carga/massa do eletron era a mesma para qualquer gas que fosse colocado na Ampola de Crookes (tubo de vidro rarefeito no qual se faz descargas eletricas em campos eletricos e magneticos). Com base em suas conclusoes, Thomson colocou por terra o modelo do atomo indivisivel e apresentou seu modelo, conhecido tambem como o "modelo de pudim com passas":Modelo de Thomsom: "pudim com passas". O pudim e toda a esfera positiva (em azul) e as passas sao os eletrons (em amarelo), de carga negativa.Rutherford O modelo atomico de Rutherford e baseado nos resultados da experiencia que Rutherford e seus colaboradores realizaram: bombardeamento de uma lamina muito fina (delgada) de ouro (Au) com particulas alfa (que eram positivas).Rutherford e seus colaboradores verificaram que, para aproximadamente cada 10.000 particulas alfa que incidiam na lamina de ouro, apenas uma (1) era desviada ou refletida. Com isso, concluiram que o raio do atomo era 10.000 vezes maior que o raio do nucleo. Comparando, se o nucleo de um atomo tivesse o tamanho de uma azeitona, o atomo teria o tamanho do estadio do Morumbi. Surgiu entao em 1.911, o modelo do atomo nucleado, conhecido como o modelo planetario do atomo: o atomo e constituido por um nucleo central positivo, muito pequeno em relacao ao tamanho total do atomo porem com grande massa e ao seu redor, localizam-se os eletrons com carga negativa (compondo a "enorme" eletrosfera) e com pequena massa, que neutraliza o atomo.Modelo atomico de Rutherford: modelo planetario do atomo.O atomo e formado por um nucleo muito pequeno em relacao ao atomo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do atomo. Ao redor do nucleo localizam-se os eletrons neutralizando a carga positiva.Bohr Nota-se no modelo de Rutherford dois equivocos:uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionaria, adquire movimento espiralado em direcao a carga positiva acabando por colidir com ela;uma carga negativa em movimento irradia (perde) energia constantemente, emitindo radiacao. Porem,