O CARBONO E SUAS CARACTERISTICASElemento nao metalico pertencente ao IV grupo da Tabela Periodica. Z = 6, configuracao eletronica: 1s22s22p2, MA = 12,011, PF ~ 3550C, PE = 4289C. Ele tem dois isotopos estaveis (com numeros de massa 12 e 13) e 4 radioativos (numeros de massa 10, 11, 14 e 15). O 14C e usado no processo de datacao. Quimicamente, e o unico elemento capaz de formar muitos compostos contendo cadeias e aneis apenas de atomos de carbono. Apresenta tres formas alotropicas: diamante, grafite e fulereno. A area da quimica que estuda os compostos de carbono e denominada quimica organica.MAS TODO COMPOSTO DE CARBONO E ORGANICO? Para um composto ser organico ele precisa apresentar carbono em sua composicao, mas isso nao quer dizer que este elemento esteja presente apenas nas substancias organicas. Diamante, carbonatos, dioxido de carbono, sao exemplos de compostos inorganicos que contem em sua composicao o elemento carbono. Os compostos organicos constituem 60 % em massa de nosso corpo, na forma de carboidratos, proteinas e lipidios.CONHECENDO SEUS ALOTROPOSGRAFITE: e a forma mais encontrada do carbono na natureza, esta presente em nosso cotidiano, e uma substancia lamelar, preta e mole.DIAMANTE: ocorre naturalmente em pequenas quantidades podem ser produzidos sinteticamente, e extremamente duro e forma cristais altamente refrativos, e uma pedra preciosa e encontrada em varias cores.FULERENO: existem como moleculas discretas formam uma estrutura oca com 60 carbonos que lembra uma bola de futebol e constituida de 20 hexagonos e 12 pentagonos. O que sao propriedades periodicas;Raio Atomico;Energia de Ionizacao;Afinidade Eletronica;Eletronegatividade;Eletropositividade;Densidade;Ponto de fusao e ponto de ebulicao.QUESTOES1.(OBQ 2011)Considerando os 3 elementos (A, B e C) indicados na tabela periodica acima, determine:a) o atomo que apresentaa.1) o maior raio atomico.a.2) a maior afinidade eletronicaa.3) a maior energia de ionizacao.b) a formula do composto formado entre:b.1) o atomo A e o atomo B.b.2) o atomo B e o fluorc.3) o atomo C e o oxigenio2. (UFPE) A energia necessaria para remover eletrons de um atomo e chamada energia de ionizacao, ou potencial de ionizacao. A primeira energia de ionizacao (I1) e a energia necessaria para remover o primeiro eletron de um atomo neutro; a segunda energia de ionizacao (I2) e a energia necessaria para remover o segundo eletron, e assim por diante. A segunda energia de ionizacao e em torno de 10 vezes a primeira porque o numero de eletrons causando repulsoes foi reduzido por ocasiao da 1 ionizacao. Analisando o terceiro periodo da Tabela Periodica, a ordem crescente de I1 para os elementos quimicos 11Na; 12Mg; 13Al; 14Si; 15P; 16S; 17Cl; 18Ar, e:A) Na; Mg; Al; Si; P; S; Cl; Ar.B) Na; Al; Mg; Si; S; P; Cl; Ar .C) Ar; Cl; S; P; Si; Al; Mg; Na.D) Al; Si; P; S; Ar; Cl; Na; Mg.E) Ar; S; Cl; Si; P; Al; Mg; Na.3. Os elementos A,B e C apresentam numeros atomicos respectivamente 19, 17 e 36, por meio da distribuicao eletronica pode se dizer que esses elementos encontram-se nas familias:a) Calcogenios, Halogenios e Metais Alcalinos.b) Metais de Transicao, Metais Alcalinos terrosos e Gases Nobres.c) Halogenios, Metais de Transicao e Gases Nobres.d)