que sua expressao para a radiacao Ka podia ser escrita da seguinte forma: nKa = R(Z-1)2(1/12 - 1/22),onde R e a constante de Rydberg (veja o capitulo sobre o modelo de Bohr). Dificuldades experimentais levaram Moseley a examinar linhas mais moles, do tipo La, Ma, etc., para elementos alem da prata. Para as raias La, Moseley obteve a seguinte expressao: nLa = R(Z-7.4)2(1/22 - 1/32).Comparando-se as expressoes obtidas por Moseley com a formula de Balmer-Rydberg deduzida por Bohr, ve-se que elas diferem pela presenca de uma constante subtrativa ao valor de Z. Moseley explicou-a como sendo devido ao efeito de blindagem da carga nuclear pelos eletrons orbitais mais intensos. A lei de Moseley apresentava resultados bastante diferentes daqueles do paradigma cientifico vigente. Atraves dela Moseley deduziu que entre o hidrogenio e o uranio, deveria haver exatamente 92 tipos de atomos, cujas propriedades quimicas eram governadas por Z, e nao pelo peso atomico. Isto significava dizer que a tabela periodica devia seguir a ordem crescente do numero atomico e nao a do peso atomico. Obedecida essa sequencia, os lugares correspondentes a Z = 43, 61, 75, 85 e 87 ficaram vagos. Em 1925, o casal Noddack descobriu o renio, o elemento com Z=75. O elemento 87, descoberto em 1939, por Marguerite Perey, recebeu o nome de francio e pertence a uma familia radioativa natural. Os elementos 43 (tecnecio), 61 (promecio) e 85 (astatinio) foram obtidos artificialmente. Sendo suas vidas-medias muito curtas, esses elementos nao podiam ser naturalmente produzidos, ou pelo menos observados. MoseleyHenry Gwyn-Jeffreys Moseley nasceu em 1887, em Weimouth, Inglaterra. Ele era fisico e colaborador de Rutherford. Moseley realizou estudos importantes em espectroscopia de raio-X. No inicio da 2a decada de 1900, Moseley estudava a emissao de radiacao-X por atomos que haviam sido bombardeados por feixe de eletrons, concluindo que esta emissao estava ligada a um valor inteiro de cargas positivas no nucleo atomico.Moseley verificou que atomos de elementos quimicos diferentes possuiam diferentes numeros de carga positiva no nucleo. Este valor de carga ficou conhecido como numero atomico, o que caracterizava cada elemento quimico.Esta foi uma importante descoberta para a classificacao periodica dos elementos, uma vez que, a antiga classificacao em torno da massa atomica, ficava para tras e a relacao real de periodicidade das propriedades dos elementos, era colocada em funcao do numero atomico.Neste momento e que a tabela periodica comeca a ter a aparencia que possui atualmente.Em 1915, Moseley morre em um combate pela Primeira Guerra Mundial, em Dardanelos, na Grecia.AMEDEO AVOGADROQuimico e fisico italiano, Amedeo Avogadro, conte di Quaregna e Ceretto, nasceu em Turim, a 9 de agosto de 1776, e ai faleceu a 9 de julho de 1856. E autor de um dos mais importantes principios da quimica moderna, a hipotese hoje conhecida como lei de Avogadro. Apesar de formado em ciencias juridicas e de haver praticado a advocacia por alguns anos, Avogadro manifestou, desde cedo, interesse pela quimica. Em 1809 foi admitido como professor de fisica no Reale Collegio di Vercelli.Em 1811 enunciou sua famosa hipotese: "Iguais volumes de quaisquer gases encerram o mesmo numero de moleculas,