thegoodfellas/blogset-br huggingface dataset:
molecula de CO224. Quantos atomos de N hana amostra constituida por 1,0 mol de NH, e 0,50 mol de N2?a) 1,5 d)9,0 . 1023b) 2,0 e) 12 . 1023c) 6,0 . 102325.(ULBRA RS) Com 3 . 1021 atomos de H, conseguimos formar:a) 15 . 1023moleculas de agua d)1,5 . 1022 moleculas de H2Ob) 0,5 mol de H2O e) 1 molde H2Oc) 4,5 g de H2O26. (FATEC SP) Em qual dasporcoes ha maior numero de atomos de oxigenio?a) 9,03 . 1023atomos de oxigenio d) 3 mols de O2b) 48 g O2 e)Sao iguais em todasc) 27 g de H2O27. (Vunesp) Em 1 mol demoleculas de H3PO4 tem-se:a) 3 . 1023 atomosde hidrogenio e 1023 atomos de fosforo.b) 1 atomo de cada elementoc) 3 ions H+ e umion PO43d) 1 mol de cada elementoe) 4 mols de atomos de oxigenioe 1 mol de atomos de fosforo28. (PUC/Campinas SP) Oinseticida BHC tem formula C6H6Cl6. O numerode atomos de cloro em 2,0 mols de moleculas do composto e igual a: a) 72 . 1023 d) 12b) 12 . 1023 e) 6 c) 6,0 . 1023 29. (UFAL) Quantos mols deatomos de hidrogenio ha em 0,50 mol de H4P2O7?a) 0,50 b)1,0 c) 2,0 d) 2,5 e) 4,030. (Unifor CE) Umrecipiente contem 6,0 . 1024 moleculas de H2O e 0,50 molde eter dimetilico, C2H6O. A massa da mistura, em gramas,vale:a) 18,5 b) 51,0 c) 185 d) 203 e)226 31. (UFSE) Qual e a massa,em gramas, da mistura formada por 10,0 mols de agua e 3,0 . 1023moleculas de agua oxigenada, H2O2?a) 35,0 b) 107 c)124 d)197 e)21432. (PUC MG) A massa, emgramas, da mistura formada por 2 mols de moleculas de agua, 2 mols de atomos desodio e 6,02 . 1023 moleculas de glicose (C6H12O6)e igual a: a) 119 g d)262 gb) 131 g e)524 gc) 238 g33. (BSEC SP) Considere asmassa m1, m2 e m3 das amostras: Pode-se afirmar que:I 3,0 . 1023moleculas de C6H6 (m1) a) m1 = m2 = m3II 1,0 mol de C6H12O6(m2) b)m2 > m1 > m3III 0,50 mol de C3H8(m3) c) m1 = m2 > m3 d) m2 < m1 < m3 e) m2 = m3 > m134. Calcule a quantidadede materia expressa em mols para cadaamostra relacionada no quadro abaixo.ObservacaoModernamente, a expressao quantidade de materia significa o mesmo que numero demols. Substancia Massa da amostra(g) Massa molar(g/mol) Quantidade de materia(mols) H2 1,0 2 H2O 3,6 18 Mg 12 24 HNO3 126 63 Al2(SO4)3 3,42 342 35. (UFRO) 0,25 mol de umasubstancia pesa 21 g. pode-se afirmar que a massa molar dessa substancia vale,em g/mol.a) 21 b)42 c) 60 d)84 e) 10036. (Cesgranrio) Oinseticida Parathion tem a seguinte formula molecular: C10H14O5NSP.Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:a) 53 g/mol b)106 g/mol c) 152 g/mol d)260 g/mol e) 291 g/mol37. (FCM MG) Um elementoda familia A forma um composto com outro elemento da familia 7A. Sabendo que amassa molar desse composto e 58,5 g/mol, podemos afirmar que o composto emquestao e:a) KCl b) NaBr b) NaCl d) KBr e) LiF38. (Mackenze SP) Sabe-seque 0,5 mol de um elemento desconhecido pesa
48 g. A massa atomica desseelemento e sua massa molar sao, respectivamente:a) 102 u e 102 g/mol d)48 u e 48 g/molb) 24 u e 24 g/mol e)96 u e 96 g/molc) 72 u e 72 g/mol39. (ESEC SP) 1,5 mol deuma substancia A tem massa igual a 45 g. A massa molecular de A vale.a) 7,5 b) 15 c) 20 d)30 e) 4540. A formula de um oxido e:S40% O60%. Determine sua formula minima. (Dados: MA9=32 u: MA0 = 16 u.)41. (Marckenze SP) Acomposicao centesimal de uma substancia e 40% de carbono. 6,7% de hidrogenio e 53,3% de oxigenio. O peso molecularda formula minima e (Dados: C = 12; H = 1; O = 16):a) 26 d) 30b) 28 e) 32c) 34 42. (U.F. Vocosa MG)Sabe-se que , quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 ate0,2 mL de nicotina. Descobriu-se emlaboratorio que cada miligrama de nicotina contem 74,00% de carbono, 8,65% dehidrogenio e 17,30% de nitrogenio. A formula minima da nicotina e:a) C6H7N b) C5H7N c) C10H12N d) C5H6N2 e) C4H3N2 43. (Vunesp) A formulaminima do composto com 16,09% de potassio, 40,15% de platina e 43,76% de cloroe (Dados: massa atomicas: K = 39,1; Pt = 195; Cl = 35,5):a) K4Pt2Cl b) K4PtCl4 c) K6PtCl2 e) K2PtCl4 Instrucoes: As questoes de numeros 44 e 45referem-se a amostra de uma determinada substancia formada por 0,10 mol deatomos de (0,30 mol de atomos de H e 0,10 mol de O.44. (OSEC SP) A massa emgramas da amostra em questao e igual a:a) 0,50 b) 5,0 c) 1,3 d) 3,1 e)5,045. (OSEC SP) A substanciacorrespondente a amostra tem formula minima:a) CH1O b) CH1O2 c) C2H3O d) C2H3O2 e) C2H6O2 46. (Fuvest SP) A analisede um oxido de elemento metalico revelou a seguinte proporcao: = Numero de atomos do elemento 1,0 Numero de atomos de oxigenio 1,5Esses dados indicam que o oxido em questao poderaser:a) FeO b)Fe2O3 c) Fe3O4 d) N2O3 e) NO47. (Mogi SP) A formula da sacarose e C12H22O11.A afirmativa falsa e:a) Um mol de sacarose contem 11atomos de oxigenio.b) A molecula de sacarose econstituida de 45 atomos.c) Na formula da sacarosefigura tres simbolos quimicos diferentes.d) A sacarose e uma substanciacomposta.e) Uma molecula de sacarosepossui 12 atomos de carbono.48.(PUC / Campinas) Em 0,5 mol de quinina, substancia utilizada no tratamento damalaria, ha120 mg de carbono, 12 g de hidrogenio, 1,0 mol de atomos denitrogenio e 1,0 mol de atomos de oxigenio. Pode-se concluir Que a formula molecular da quininae:a) C20H12N2O2 b) C20H24N2O2 c) C10H12NO d)C10H6N2O2 e)C5H6NO49. A formula molecular daagua e H2O Determine a sua formula percentual. (Dados: MAH = 1u; MAO= 16u.).50. (UFRS) A porcentagemponderal de carbono existente na molecula de benzeno, C6H6, e de,aproximadamente.a) 6% b) 8% c) 12% d) 50% e)92% 51. (Vunesp) O nitrato deamonia e utilizado em adubos como fonte de nitrogenio. A porcentagem em massade nitrogenio no NH4NO3 e (Dados: massas atomicas: N = 14; H = 1; O = 16):a) 35% d) 42,4%b) b)28% e)21,2%c) 17,5% Instrucoes: As questoes denumeros 52 e 53 referem se a substancia de formula molecular:I. CH4 II.C2H2 III.C2H6
IV. C3H6 V. C6H6 52.(UFSE) Tem formulas minimas iguais:a) I e II d) II e IIIb) I e III e) II e Vc) I e IV 53. (UFSE) Contem maior porcentagem dehidrogenio o composto:a) I d) IVb) II e) Vc) III54. (UFCE) Quando aquecemos1,63 g de zinco, ele se combina com 0,4 g de oxigenio para formar um oxido dezinco. A composicao centesimal do composto e:a) 83,0% de zinco e 17,0% deoxigenio c) 20,0% dezinco e 80% de oxigeniob) 80,3% de zinco e 19,7% deoxigenio d) 40,0% de zincoe 60% de oxigenio55. A analise de um compostorevela que ele e formado de 40% de carbono, 6,67% de hidrogenio e 53,33% deoxigenio. Sua massa molecular determinada e 180 u. Qual a formula do composto?56. (Fuvest SP) Umasubstancia organica de massa molecular 42 e representada pela formula minima CH2.O numero de atomos de carbono da substancia e (Dados: massas atomicas C = 12,0 . H = 1,0).a) 2 d)5b) 3 e) 6c) 457. (PUC CAMPINAS SP)Uma substancia de formula minima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118. A suaformula molecular e:a) C2H3O2 d)C4H6O4b) C2H6O2 e)C6H9O6c) C2H9O258.(Fuvest SP) Uma substancia de massa molecular 200 contem 72% de carbono, 16%de oxigenio e 12% de hidrogenio. Qual a sua formula molecular (Dados: massasatomicas: C = 12; H = 1; O = 16).a) C6H12O d)C12H24O2b) C10H16O4 e) C13H28Oc) C11H20O359.(Fesp SP) 6,02 . 1020 moleculas de aspirina pesam 0,18 g . Sua composicaocentesimal e: 60,0% de carbono, 4,44% de hidrogenio e 35,36% de oxigenio. Aformula molecular da aspirina e (Dados: C = 12u; H = 1u; O = 16 u).a) C6H12O6 d)C8H4O5b) C9H8O4 e)CH5Oc) C9H8O460.(Fesp SP) A partir de ferro, conhecido como ouro dos trouxas, tem aseguinte composicao centesimal: 46,67% de Fe e 53,33% de S. Sabe-se tambem que0,01mol de pirita tem massa correspondente a 1,20 g. A formula que correspondea pirita e (Dados: Fe = 56 u; S = 32 u):a) FeS2 d)Fe2Sb) FeSc) Fe2S e) FeS61. (Vunesp) Um compostoorganico cristaliza-se com moleculas de benzeno, sua formula molecular e Cx. z(C6H6) e sua massa molar e 322 k . mol-1. Em 100 g do composto cristalizadoha 24,22 g de benzeno e no restante da massa ha 70,81 g de carbono e 4,97 ghidrogenio. A formula molecular do composto cristalizado e (Dados: massasatomicas: H = 1; C = 12):a) C16H19 .C6H6 d)C19H16 . C12H12b) C16H19. 2C6H6 e)C19H16 . C3H3c) C19H16 .C6H662.(Vunesp) Na tabela periodica atual, massa atomica de cada elemento aparece comonumero nao- inteiro porque:a) ha imprecisao nos metodosexperimentais empregadosb) e a media aritmetica dasmassas atomicas dos elementos superiores e inferiores da massa familia c) e a media aritmetica das massasatomicas dos elementos com igual numero de protonsd) e a media ponderada dasmassas atomicas dos isotopos naturais do elemento e) e sempre multipla da massaatomica do hidrogenio64. (Vunesp) Pessoas comproblemas de pressao arterial elevada devem optar por uma dieta com baixaquantidade de ions sodio. Os dois sais que contem sodio e sao utilizados paratemperar alimentos sao cloreto de sodio e glutamato monossodico (Na C5H8O4N);(massas atomicas: Na = 23; Cl = 35,5; C = 12; H = 1,0; N =
14). Para uma pessoaque tem pressao alta e faz dieta, a opcao correta e:a) salada contendo 1,0 g decloreto de sodiob) salada contendo 2,0 g deglutamato monossoodicoc) salada contendo 0,5 g decloreto de sodio e 1,5 g de glutamato monossodicod) salada contendo 1,5 g decloreto de sodio e 0,5 g de glutamato monossodicoe) salada contendo 1,0 g decloreto de sodio e 1,0 de glutamato de monossodico65. (Mackenzie SP) Em 3,0mols de H2SO4 e 5,0 mols de Br2, existem,respectivamente:a) 1,8 . 1024moleculas e 3,01 . 1024 moleculasb) 3,0 . 1023moleculas e 5,0 . 1023 moleculasc) 1,8 . 1024moleculas e 3,01 . 1024 atomosd) 1,8 . 1024 atomose 3,01 . 1024 moleculas66. (Cesgranrio) 6,67 g deceramica supercondutora de formula YBa2Cu3O7 contem,aproximadamente:a) 13 . 6,02 . 1023 mols de ceramica d) 10-2 atomosb) 6,02 . 1025 atomos e)13 . 1021 atomosc) 13 . 10-2 mols de ceramica67. (UFRS) O cloreto demercurio l, tambem conhecido por calomelano, possui formula Hg2Cl2. O numero deatomos de mercurio existente em um mol composto e de, aproximadamente:a) 1 d)1,20 . 1024b) 2 e)2,41 . 1024c) 6,02 . 102368.(UFRS) Tomando-se 1kg de cada uma dassubstancia abaixo relacionadas, encontra-se o maior numero de mols na massa de:a) agua d)etanob) matano e)propanoc) gas carbonico69. (Fuvest SP) A tabelaabaixo apresenta o mol, em gramas, de varias substancia:Substancia Au HCl O3 C5H12 H2O Mol(g) 197 36,5 48.0 72,0 18,0 Comparandomassas iguais dessas substancias, a que apresenta maior numero de moleculas e:a) Au d)C5H12b) HCl e) H2Oc) O3 70. (F. M. Pouso Alegre MG) Assinale a opcao que apresenta a maior massa de substancia:a) 10 mols de aluminio d) 6,02 . 1023 moleculasde oxigeniob) 3 mols de acido sulfurico (H2SO4) e) 2 mols de nitrato de magnesio(Mg(NO3)2)c) 1025 moleculas deamonia (NH3)71. (Osec SP) Em 1 L de agua natural, a temperaturaambiente, ha cerca de 1 . 10-3 mol de ions CO3. Expressaem massa, essa quantidade de ions correspondente a:a) 2 . 10-2 g d)7 . 10-2 gb) 4 . 10-2 g e) 8 . 10-2g72. (UFES) O numero de mols de ions em 1 mol dos compostossulfato de amonia, iodato de aluminio, carbono de cromo III, seleneto derubidio de cloreto de magnesio e, respectivamente:a) 3,4,5,3 e 3 d)2,4,5,2 e 3b) 3,3,3,4 e 5 e)2,3,4,3 e 2c) 3,3,5,2 e 373. (Cesgranrio)Efetuando-se a analise da nicotina, verifica-se que este composto contem,aproximadamente, 74% de C, 8,7% de H e 17,3% de N. Assinale a opcao que indicaa formula minima da nicotina.a) C4H3N2b) C5H7Nc) C5H6N2d) C6H7Ne) C10H12N74. (UFSE) Estima-se que dominerio de cobre de uma regiao de Carajas consiga-se extrair 10 Kg do metal portoneladas de minerio. Assim, a percentagem de cobre nesse minerio e de ordemde:a) 10%b) 1%c) 0,1%d) 0,01%e) 0,001%75. (UFES) Os ossos possuem65% de sua massa constituida de materia mineral. Esta, por sua vez, contem 80%de fosfato de calcio e 20% de carbono de calcio. As massas de fosforo e decalcio que se podem obter a partir de uma tonelada de ossos sao,respectivamente:a) 104 Kg e 253 Kgb) 104 Kg e 201 Kgc) 130 Kg e 510 Kgd) 119 Kg e 206 Kge) 92 Kg e 289
Kg76. (Fuvest SP)Determinando oxido de nitrogenio e constituido de moleculas N2Ox.Sabendo-se que 0,152 g do oxido contem 1,20 . 1021 moleculas, ovalor de x e: a) 1b) 2c) 3d) 4e) 577. Em 13,2 g de certo oxidode nitrogenio ha 1,8 . 1023 atomos deoxigenio. Portanto a formula molecular do oxido pode ser:a) N2O5 b) N2O4 c) N2O3 d)N2O e) NO 78. (ITA SP) Certocomposto AxBy contem 9,1% em massa de A, o resto sendo B. Se o peso atomico doelemento A for 30 e o do B for 100, podemos concluir que:a) x = 1 d) x = 2 y 1 y 1b) x = 1 e) x = 3 y 2 y = 1c) x = 1 y 378. (Fuvest SP) A analisede uma amostra de calcio de carbono de calcio mostrou que ela encerra 36% decalcio. A massas atomicas do C, O e Ca sao, respectivamente, 12, 16 e 40.Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questao:a) e de carbono de calcio purob) encerra 12% de carbonoc) contem, no maximo, 90% decarbono de calciod) apresenta 48% de oxigenioe) tem grau de pureza 50%80. (Unicamp SP) Tem-seuma amostra de 560 g de ferro metalico e outra de litio metalico de mesmamassa. Em qual delas ha maior numero de atomos? Justifique.81. (E. E. Maua SP) Nosangue de um adulto ha aproximadamente 2,9 g de ferro, que estao contidos emcerca de 2,6 . 1013 globulos vermelhos. Calcule o numero de atomos de ferro em cada globulovermelho. (Dados: massa atomica do Fe: 56; numero de Avogadros 6,0 . 1023.)82. (Fuvest SP) Aimpressao desta pagina consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e onumero de atomos de carbono utilizadospara imprimir esta pagina, supondo que 90% de massa da tinta seja constituidapelo elemento carbono. (Dados: constante de Avogadros: 6,0 . 1023unidade/mol, massa do carbono: 12).83. (Fatec SP) Qual onumero de moleculas existentes em 147 g de acido sulfurico (H2SO4)?84. (Unicamp SP) Ummedicamento contem 90 mg de acido acetilsalicilico (C9H8O4)por comprimido. Quantas moleculas dessa substancia ha em cada comprimento(Dados: numero de Avogadro = 6,0 . 1023 mol 1; massas atomicasrelativas: C = 12; O = 16; H = 1,0)?85. (e. e. Maua SP) De umcilindro contendo 640 mg de gas metano (CH4) foram retiradas 12,04 .1020 moleculas. Quantos mols de CH4 restaram no cilindro.(Dados: massas atomicas: H = 1; C = 12; numero de Avogadro = 6,02 . 1023)?86. (Unicamp SP) O volumede etanol (C2H5OH) necessario para encher o tanque de um automovel e 50 dm3.Calcule o numero de moleculas de etanol contidas neste volume. (Dados:densidade do etanol = 8,0 . 102 g/dm3; numero de Avogadro= 6,0 . 1023 moleculas em um mol.)87. (Fuvest SP) Umdescendente do rei Midas disputou uma prova nos jogos olimpicos, ficou emsegundo lugar e recebeu uma medalha da prata pura pesando 20 g. Porem, assimque a tocou, cada um dos atomos de prata transformou-se em um atomo de ouro.(Dados: densidade da prata: 10,5 g/cm3; densidade do ouro: 19,3 g/cm3,massas molares: Prata = 108 g/mol; Ouro = 197 g/mol.)a) Calcule a nova massa dessamedalhab) Explique por que essatransformacao praticamente
Julio Mesquita SP) Qual a formula molecular de uma substancia cujo mol e 60 g, sabendo-se,quando submetida a analise, revelou conter 40% de carbono, 53,33% de oxigenio e6,67% de hidrogenio?100. (Cesgranrio) 0,8 g deum metal puro (M) foi totalmente transformado em 1,12 g de seu respectivo oxidoMO puro. Qual o peso atomico de M?RESOLUCAO:Primeiro passoNumero 49Interpretando os dados doproblema Interpretandoa pergunta do problema H2O Formulapercentual = ? 2mols de H + 1 mol de O = 1mol da substancia O problema perde amassa de cada elemento em100 g da substancia .2 g de H + 16 g de O = 18 g de H2O Segundo passo. Basta efetuarregras de tres para determinar a percentagem em massa de cada elemento. Assim:2 g de hidrogenio 18 g de H2O 16 g de oxigenio 18 g de H2Ox g de hidrogenio 100 g de H2O y g de oxigenio 100 g de H2O X = 11,11 gde hidrogenio Y= 88,89 g de oxigenio H11,11 % O 88,89% Formula percentual de aguaNumero 40Primeiro passo:Interpretando os dados doproblema Interpretando apergunta do problema S40% O60% Formula minima= ?40 g de S 60 g de O O problema pede a menor proporcao 100 g dasubstancia inteira em mols dosatomos participantes. E necessario conservarmassas em mols Massa / massa molarSegundo passo: Conversao dasmassas (dado) em mols (pedido):S { 40 g = 1,25 mol; O { 60 g = 3,75 mols { 32g/mol {16 g/molA proporcao em mols obtidae: S 1,25 mol O 3,75 molsTerceiropasso: Usando os valores obtidos determina-se a menor proporcao inteira em molsdos elementos presentes (formula minima). Basta dividir os valores encontradospelo menor deles.Assim:S 1,25 O 3,75 SO3 Formula minima 1,25 1,25 menor valorNumero 23 Mac = 12 u; MAo = 16u1 molecula CO 2 (44U) - 1 atomo de C (12 u) - 2 atomos de o (32 u)6. 1023 moleculasCO2 (44 G) 6 .1023 atomos de C (12 g) - 2 (6 . 1023)atomos de o (32 g)1 mol de CO2 (44g) - 1 mol de C (12g) - 2 mols de O (32 g) Alternativab.Numero 301 mol de H2O = 18 g: 1 mol de C2H6O = 46g18 g de H2O 6,0 . 1023moleculas x = 180 g de H2O x 6,0 . 1024moleculas 1 mol de C2H6O 46 g X = 23 g de C2H6O0,5 mol de C2H6O xA massa da mistura vale: 180 g +23 g = 203 g Alternativa dGABARITO1. d 2. a 3. b 4. b 5. c 6. d 7. a) 63 u; b) 178 u;c) 34 u; d) 27 u. 8. a) 74,5 u; b) 40 u; c) 187,5 u ; d) 174 u; e) 242 u. 9.c10. c 12. b 13. a 14. c 15. b 16. d 17. c 18. a19. c 20. e 21. c 22. e 24. e25 . c26. d 27. e 28. a 29. c 31. d 32. d 33. b 34. c 44. d45. a 46. b 47. a48. b 50. e 52. e 53. a 54. b 56. b 57. d 58. d 59. b 60. a 61. c 62. d63.
d64. b 65. a 66. e 67. d 68. b 69. e 70. e 71. c 72. a 73. b 74. b 75. a 77. d78. c 79. c 80. Massa molar ferro = 56g/mol Massa molar litio = 7,0 g/mol1 mol de ferro 56 g 6,0 . 1023atomos 560 g x1 mol de litio 7,0 g 6,0 . 1023atomos 560 g yPortanto, na amostra contendo litio metalico hamaior numero de atomos.81. 1,19 . 109 atomos. 82. Massa docarbono = 0,0072 g; numero de atomos de carbono = 3,6 .1020 atomos. 83. 9,0 . 1023 moleculas. 84. 3,0 . 1020moleculas. 85. 0,038 mol. 86. 5,2 . 1026 moleculas. 87. A) 36,4 g b) volume damedalha de prata: V = m V = 20 g = 1,9 d 10,5 gcm3, volume da medalha de ouro: V = m V = 36,4 g = 1,88 cm3. 89. 0,4 g de d 19,3 gmercurio; 1,2 . 1021 atomos de mercurio.90. 0,9 g de platina; 2,77 . 1021 atomos de platina 91. 1,898 g. 93. A massa de hg2 em1,0kg de atum e de 1,68 . 10-3 g. o valor e superior a 0,5 . 10-3g. logo a remessa de atum deve ser confiscada. 94. P2O3 eP2O5. 95. Formula minima: CH3O% C = 38,7% 96.a) 5; b) 39,3% 97. a) PbCl2; b) 25,5% 98. P4O1099. C2H4O2 100. 40 u ;H (Z = 1; PA = 1u); O (Z = 8; PA = 16u)Numero 88Calculo do numero em 1 molecula H2O:1 atomo H = 1 e- ; 1 atomo O = 8 e-,logo 1 molecula H2O = 10 e- 1 molecula H2O {PM = 18 u {numero de e - = 10Calculo do numero de moleculas em 90 g de agua:18 g de H2O 6,0 . 1023 moleculas x = 3,0 . 1024moleculas H2O90 g de H2O xCalculo do numero de e -:1 molecula H2O 10 e- y = 3,0 . 1025 e 3,0 . 1024 moleculas H2O yCalculo do numero de mols de e -:Numero de mols de e - = 3,0 . 1025 Numero de mols = 50 mols 6,0 .1023Numero 92 Calculo de massa de mercurio na amostra:n = massa massa = n . massa molar massaHg = 1,0 . 105mol . 200 g/mol massa molarmHg = 200 . 105 g ou mHg= 200 . 10-2 mg200 . 102 mg Hg 25 . 103 Kgda amostra (e o mesmo que 25 g) x 1,0Kg da amostrax = 80 mg de Hg/Kg ou 80 ppmResposta: A carga de batatas deve ser confiscada.Numero 76Calculo da massa molar do oxido:0,152 g do oxido 1,20 . 1021 moleculasx (e a massa molar) 6,02 . 1023moleculasx = 76 g que corresponde a massa de 1 mol demoleculasMassa molar de N2O = 76 g/mol ou, o pesomolecular = 76 uAssim N2OX = 76 (14 . 2) + (16x)= 76\ , x = 3 e a formula dooxido e N2O-3Numero Assimna massa molar da substancia, temos 72 g de C ,12 G de H e 96 g de O. Dividindoa massa de cada elemento pela sua respectiva massa molar, teremos o
numero demols de cada elemento em 1 mol da substancia, ou seja, a formula molecular.C 72 g = 6mols; H 12 g = 12 mols; O 96 g = 6 mols C6H12O6 12 g/mol 1 g/mol 16 g /mol
Bebidas isotonicas saodesenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratacao, repondo liquidos esais minerais que sao eliminados atraves do suor durante o processo detranspiracao. Considere um isotonico que apresenta as informacoes no seurotulo: TABELA NUTRICIONALCADA 200mL CONTEM Energia 21,1 kcal Glucidios 6,02g Proteinas 0,0 g Lipidios 0,0 g Fibra alimentar 0,0 g Sodio 69 mg Potassio 78 mg Assinale a alternativa que corresponde aconcentracao, em quantidade de materia (mol/L), de sodio e potassio,respectivamente, nesse recipiente de 200 mL.Sao dadas as massas molares, em g/mol: Na =23 e K = 39. a) 0,020 e 0,02 b) 0,015 e 0,01 c) 0,22 e 0,120 d) 0,34 e 0,980 e) 0,029 e 0,003 2. (Ufal) A temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solucao aquosa de MgSO4 de concentracao 0,20mol/L com 50mL de uma solucao aquosa do mesmo sal, porem, de concentracao 0,40mol/L. A concentracao (em relacao ao MgSO4) da solucao resultante sera dea) 0,15 mol/L b) 0,27 mol/L c) 0,38 mol/L d) 0,40 mol/L e) 0,56 mol/L 3. (Ufv) Uma solucao aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se 93,75g de Cu(NO3)2 em 1,0L de solucao. A concentracao de ions nitrato, em mol.L-1, e aproximadamente:a) 0,5 b) 1,4 c) 2,0 d) 0,7 e) 1,0 4. (Unaerp) O propileno glicol, C3H8O2 e um liquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solucao 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada devera ser de:(Dados: C = 12 ; O = 16 ; H = 1)a) 228 g. b) 10,8 g. c) 108 g. d) 22,8 g. e) 2,28 g. 5. (Pucmg) Uma solucao de hidroxido de magnesio, utilizada no combate a acidezestomacal, apresenta uma concentracao igual a 2,9 g/L. A concentracao, em mol.L-1,dessa solucao e igual a: a) 0,01 b) 0,05 c) 0,10 d) 0,50Dado: Mg(OH)2 = 58. 6. (Pucmg) O acido fosforico (H3PO4) e um dos componentespresentes em determinado refrigerante, formando uma solucao de concentracaoigual a 0,49 g/L. A concentracao mol/L dessa solucao e igual a: a) 1 10 -2 b) 5 10 -2 c) 1 10 -3 d) 5 10 -3 7. (Pucmg) A hiperagua apresenta, em sua composicao, 42,0 mg/L de bicarbonato desodio (NaHCO3). A concentracao dessa agua mineral com relacao aobicarbonato de sodio e, em mol.L-1, igual a: a) 5,0 10-1 b) 5,0 10-4 c) 5,0 10-3 d) 5,0 10-2 8. (Pucmg) O sal permanganato de potassio (KMnO4) pode ser utilizadocomo germicida no tratamento de feridas de modo geral. Assinale a massa, emgramas, de permanganato de potassio necessaria para prepararmos 2,0 litros desolucao 0,02 mol.L-1, utilizada para esse fim. a) 1,58 b) 3,16 c) 6,32 d) 9,48 9. (Pucmg) Na analise quimica de um suco de laranja, determinou-se uma concentracaode acido ascorbico (C6H8O6) igual a 264 mg/L.Nesse suco, a concentracao de acido ascorbico, em mol/L, e igual a: a) 3,0 10 -2 b) 3,0 10 -3 c) 1,5 10 -2 d) 1,5 10 -3 10. (Ufrn) No cumprimento de tarefa escolar de Quimica Experimental, Aribaldonecessita realizar o processo de sintese de determinado sal organico. Paraisso, precisa adicionar, ao recipiente de reacao, 0,05 mols
de cation sodio (Na+),obtidos a partir de uma solucao de sulfeto de sodio (Na2S), comconcentracao igual a 7,8 g/L.Aribaldo,para acrescentar ao sistema reagente a exata quantidade de ions sodio, deveramedir, da solucao de sulfeto, um volume igual a a) 2,5x 101 mL b) 2,5x 102 mL c) 2,5x 100 mL d) 2,5x 103 mL 11. (Ufc) Os alvejantes sao comumente constituidos de agentes oxidantes, queretiram eletrons dos materiais coloridos, transformando-os em outrassubstancias incolores, normalmente soluveis em agua. Por exemplo, na limpeza deuma peca de roupa branca manchada de iodo (cor purpura), pode-se aplicar umasolucao aquosa de tiossulfato de sodio (Na2S2O3),que originara produtos incolores e soluveis em agua, conforme indicado aseguir.I2(s)+ 2Na2S2O3(aq) --> 2NaI(aq) + Na2S4O6(aq)Ovalor aproximado do volume minimo, em mL, de uma solucao 1,0 M de Na2S2O3,necessario para reagir completamente com 2,54 g de I2, sera: a) 40 b) 10 c) 20 d) 0,01 e) 0,04 12. (Pucmg) A sacarina, que tem massa molar 183g e formula C7H4SO3NH,e utilizada em adocantes artificiais. Cada gota de certo adocante contem 3,66mgde sacarina. Foram adicionadas a um recipiente que contem cafe com leite 50gotas desse adocante, totalizando um volume de 250mL.Aconcentracao mol/L em relacao a sacarina, nesse recipiente, e igual a: a) 0,4 b) 0,1 c) 0,001 d) 0,004