O carbono (do latim carbo, carvao) e um elemento quimico de simbolo C, numero atomico 6 (6 protons e, quando nao e um ion, 6 eletrons), numero de massa 12 e solido a temperatura ambiente (25 C). Dependendo de sua formacao, pode ser encontrado na natureza de varias formas alotropicas: carbono amorfo e cristalino, grafite e diamante. O carbono pode ser considerado o pilar basico da Quimica Organica, salientando-se que ja foram encontrados mais de 10 milhoes de compostos de carbono, formando estruturas organicas, especialmente seres vivos. Na natureza, os atomos de carbono participam sucessivamente de diferentes substancias que formam a atmosfera, a litosfera e o corpo dos seres vivos. Um dos ciclos naturais e o ciclo do carbono. Nele, atomos de carbono circulam entre a atmosfera, a hidrosfera, no organismo dos seres vivos e na litosfera. No planeta Terra, a maior parte do carbono encontra-se na forma de dioxido de carbono (CO2) (tambem conhecido como gas carbonico), que encontra-se no ar ou dissolvido na agua. O dioxido de carbono foi descoberto em 1754 pelo grande fisico e quimico escoces Joseph Black (1728-1799). Black inicialmente o denominou "ar fixo". O dioxido de carbono e incorporado a materia organica por meio da fotossintese, realizada pelos produtores, como as algas e as plantas. Nos ambientes aquaticos, o gas carbonico e encontrado dissolvido na agua (H2O). No processo de fotossintese, os atomos desse gas combinam-se com os atomos das moleculas de agua formando cadeias carbonicas, como a da molecula do acucar glicose (C6H12O6). Os atomos de carbono passam dos organismos dos seres vivos para o ambiente por meio da respiracao e tambem na decomposicao da materia organica. Nessa transformacao, as ligacoes entre os atomos de carbono passam para o ambiente combinados com o oxigenio, formando assim o CO2. A combustao do carvao, do petroleo, do gas natural e de materia organica e outra fonte de dioxido de carbono para a atmosfera.Autor: Eliakim Ferreira Oliveira. Os sais geralmente apresentam sabor salgado e sao solidos, pois sao compostos ionicos. Segundo o celebre quimico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) os sais dissociam-se em solucao aquosa originando pelo menos um ion cation diferente de H+ e u ion anion diferente de OH-. Os sais podem ser obtidos a partir dos acidos ou de misturas de acidos com bases. Podem ser classificados pela natureza ionica, podendo ser neutro, acido (ou hidrogeno-sal), basico (ou hidroxi-sal) e sal duplo (ou misto). Os sais tambem podem ser classificados pelo grau de solubilidade. Sao exemplos de sais: cloreto de sodio (NaCl), obtido pela evaporacao da agua do mar e sendo o principal componente do sal de cozinha; fluoreto de sodio (NaF), um dos componentes dos cremes dentais; nitrato de sodio (NaNO3), conhecido como salitre do Chile, sendo muito utilizado na fabricacao de fertilizantes (adubos); carbonato de sodio (Na2CO3), conhecido como barrilha ou soda e comumente utilizado no tratamento de agua de piscina, na fabricacao de saboes, remedios, corantes, papel etc.; bicarbonato de sodio (NaHCO3), nome comercial do carbonato acido de sodio ou hidrogeno-carbonato de sodio, utilizado na Medicina como antiacido estomacal; carbonato de calcio