gregos Democrito e Leucipo afirmavam que a materia nao era continua, e sim constituida por minusculas particulas indivisiveis, as quais deram o nome de atomos. Platao e Aristoteles, filosofos muito influentes na epoca, recusaram tal proposta e defendiam a ideia de materia continua.Esse conceito de Aristoteles permaneceu ate a Renascenca, quando por volta de 1650 d.C. o conceito de atomo foi novamente proposto por Pierre Cassendi, filosofo frances.O conceito de "Teoria atomica" veio a surgir apos a primeira ideia cientifica de atomo, proposta por John Dalton apos observacoes experimentais sobre gases e reacoes quimicas.Os modelos atomicos sao, portanto, teorias fundamentadas na experimentacao. Tratam-se, portanto, de explicacoes para mostrar o porque de um determinado fenomeno. Diversos cientistas desenvolveram suas teorias ate que se chegou ao modelo atual. 1. Modelo Atomico de DaltonEm 1808, o professor ingles John Dalton propos uma explicacao da natureza da materia. A proposta foi baseada em fatos experimentais. Os principais postulados da teoria de Dalton sao:1. Toda materia e composta por minusculas particulas chamadas atomos.2. Os atomos de um determinado elemento sao identicos em massa e apresentam as mesmas propriedades quimicas.3. Atomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes.4. Atomos sao permanentes e indivisiveis, nao podendo ser criados e nem destruidos.5. As reacoes quimicas correspondem a uma reorganizacao de atomos.6. Os compostos sao formados pela combinacao de atomos de elementos diferentes em proporcoes fixas.A conservacao da massa durante uma reacao quimica (Lei de Lavoisier) e a lei da composicao definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das ideias lancadas por Dalton.2. Modelo Atomico de ThomsonPesquisando sobre raios catodicos e baseando-se em alguns experimentos, J.J. Thomson propos um novo modelo atomico. Thomson demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de particulas carregadas de energia eletrica negativa. A essas particulas denominou-se eletrons. Por meio de campos magnetico e eletrico pode-se determinar a relacao carga/massa do eletron. Consequentemente, concluiu-se que os eletrons (raios catodicos) deveriam ser constituintes de todo tipo de materia pois observou que a relacao carga/massa do eletron era a mesma para qualquer gas empregado. O gas era usado no interior de tubos de vidro rarefeitos denominadas Ampola de Crookes, nos quais se realizavam descargas eletricas sob diferentes campos eletricos e magneticos.Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do atomo, ficando o modelo conhecido como pudim de passas". Segundo Thomson, o atomo seria um aglomerado composto de uma parte de particulas positivas pesadas (protons) e de particulas negativas (eletrons), mais leves.3. Modelo Atomico de RutherfordEm 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetoria de particulas a (particulas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polonio, bombardeou uma fina lamina de ouro. Ele observou que:- a maioria das particulas a atravessavam a lamina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetoria (logo, ha uma grande regiao de vazio, que passou a se chamar eletrosfera);- algumas particulas sofriam desvio em sua trajetoria: haveria uma repulsao das cargas positivas (particulas a) com uma regiao pequena tambem positiva (nucleo).- um numero muito pequeno de particulas batiam na lamina e voltavam (portanto, a regiao central e pequena