Em 1900, experimentos feitos na Inglaterra por sir Joseph John Thomson (1854-1940) apontaram para a existencia de uma particula subatomica. Em ampolas contendo gases rarefeitos, Thomson aplicou uma grande diferenca de potencial e observou feixes de luz conhecidos como raios catodicos, que se moviam do catodo ate o anodo e, portanto deveriam ter carga negativa, foram denominados eletrons. Thomson entao formulou um novo modelo atomico na qual o atomo seria composto de uma pasta de carga positiva com eletrons imersos circulando em aneis complanares. A teoria de Thomson conseguia exito em explicar varios fenomenos como, por exemplo, a radioatividade e a eletricidade. Em 1910, Ernest Rutherford (1871 - 1937), um importante fisico da epoca, resolveu testar a teoria de Thomson, como havia descoberto anteriormente as a particulas alfas, ele raciocinou que um feixe de tais particulas seria muito pouco defletida ao atravessar uma folha delgada de ouro, com ajuda de alguns alunos montou uma aparelhagem na qual feixes de particulas alfas provenientes de uranio incidiram em uma folha muito fina de ouro, observando as marcas da radiacao na tela fotografica que eles haviam colocado ao redor da folha, notou que a maioria passava em sofrer desvios, porem algumas particulas desviavam-se em grandes angulos, e que algumas numa proporcao de uma em vinte mil, quase que voltavam a origem, Rutherford propos entao um novo modelo atomico na qual o atomo era composto por nucleo e elestrosfera. Essa toria foi reforcada com a descoberta de outra particula subatomica, de carga positiva, denominada posteriormente de protons. A evidencia experimental dessa particula fundamental positiva (proton) veio do estudo de raios canais (grifado na fonte original), que foram observados em tubos de raios catodicos especiais, com um catodo perfurado [...] (Kotz e Treichel Jr, 2005). Os raios observados eram defletidos em direcao a uma placa, negativamente carregada, colocada paralelamente ao tubo, observou-se que esses raios sofriam um menor desvio e, portanto teriam maior massa, determinada experimentalmente, 1,672622 x 10exp -24 g. Como os atomos sao neutros os numero de eletrons deve ser igual a numero de protons no atomo, surgiu entao um impasse a massa atomica obtida experimentalmente era maior que soma das massas do proton e do eletron, Rutherford propos que deveria haver outra particula sem carga compondo o atomo. Em 1932, James Chadwick (1891-1974) obteve evidencia disso. (Idem) Ele descobriu que quando particulas provenientes do polonio atingiam um alvo de berilio, uma radiacao muito penetrante era liberada, direcionado tal radiacao a um alvo de parafina, observou que protons eram emanados, concluiu que somente uma carga pesada e sem carga emanada do berilio provocaria tal efeito, tal particula foi chamada de neutron. Assim o modelo atomico de Rutherford seria de tal forma que haveria neutrons e protons no nucleo que seria circundado por eletrons em alta velocidade. O modelo atomico de Rutherford, no entanto contratava com a eletrostatica classica, se eletrons e protons tem cargas eletricas contrarias por que entao o nucleo nao atraia os eletrons que deveria perder energia cinetica e acabar caindo no nucleo desmoronando o atomo? A resposta para tal questao veio da