quando medidos nas mesmas condicoes de temperatura e pressao". Os contemporaneos, notadamente Berzelius, recusaram-se a aceita-la. So em 1858, quando Cannizzaro, baseando-se nela, estabeleceu em definitivo a teoria atomico-molecular, e que a hipotese de Avogadro foi universalmente consagrada como lei.Em 1820 Avogadro obteve a cadeira de fisica da universidade de Turim. Por essa epoca escreveu varios trabalhos sobre questoes de quimica e de fisica, grande parte dos quais foi publicada nos Atti dell'Academia dessa Scienze, em Turim. Depois de varios incidentes, retirou-se, em 1850, da universidade.A consequencia mais importante da lei de Avogadro foi o estabelecimento da constante universalmente conhecida como numero de Avogadro, cujo valor foi pela primeira vez determinado, com certa aproximacao, em 1865.O Numero de Avogadro e o numero de moleculas contidas em um mol de qualquer substancia. Seu valor e 6,02252.1023, de acordo com pesquisas efetuadas em 1965, que demostraram, ainda, que o valor anteriormente fixado por Millikan, 6,06.1023, nao era bastante preciso.O Volume de Avogadro e o volume ocupado por 1 mol de qualquer gas, nas condicoes normais de temperatura e pressao (273 K e 1 atm). Nessas condicoes, seu valor, calculado pelo fisico austriaco Joseph Loschmidt (1821 1895), e 22,412 litros.O numero de Avogadro e uma constante adimensional (nao possui unidade, logo nao representa uma grandeza) que indica a quantidade de atomos de Carbono-12 que, juntos, representam 12g da substancia 1 mol de C-12. O nome da constante e uma homenagem ao cientista Amedeo Avogadro.Assim, 1 mol de quaisquer substancias possuem obrigatoriamente NA entidades constituintes, incluindo-se os gases as mesmas condicoes de temperatura e pressao, ex.: se Nitrogenio e Oxigenio encontram-se a 1 atm num recipiente de 22,4 l e a 0C (273,15 K), o numero de moles (mols) de ambos sera igual a 1. A partir dai, Avogadro conseguiu explicar como os gases se combinavam facilmente quando os respectivos volumes obedeciam a proporcoes simples entre si; alem de, algum tempo depois, descobrir que os gases apresentam-se na Natureza em formas diatomicas.A constante de AvogadroVarios experimentos foram realizados em busca do numero de Avogadro. No inicio do seculo XX o professor de fisico-quimica da Universidade de Paris Jean Baptiste Perrin estimou a constante de Avogadro como um numero entre 6,5 x 1023 e 7,2 x 1023. Como consequencia recebeu o premio Nobel de fisica em 1926.Com o aperfeicoamento dos experimentos e dos metodos de calculos, chegou-se ao seguinte valor: NA = 6,022141791023.Numero de Avogadro e a Massa MolarCom o aparecimento do numero de Avogadro foi possivel a determinacao mais precisa das massas molares de qualquer substancia formada a partir de elementos da tabela periodica. Para isso, utiliza-se a definicao de UMA (Unidade de Massa Atomica), da constante de Avogadro e da massa atomica dos constituintes.1 UMA 1,6610-24gNA 6,0221023Ex.: Calculemos o valor da massa molar do dioxido de carbono.Sendo uma molecula de dioxido de carbono (CO2) constituida por dois atomos de Oxigenio e um atomo de Carbono, a massa molar dessa molecula e dada pela soma das massas atomicas do Carbono e dos dois atomos de Oxigenio multiplicando-se pela constante de Avogadro e pela constante UMA:MMCO2 =