as moleculas do aminoacido formam a estrutura cristalina por intermedio de uma serie de ligacoes quimicas conhecidas como ligacao de hidrogenio [2]. A Figura 4 apresenta uma representacao da unidade basica do cristal de L-asparagina monohidratada, mostrando quatro moleculas de asparagina e quatro moleculas de agua. Entre 1 atm e 8,5 GPa os resultados espectroscopicos sugerem que as ligacoes de hidrogenio sao fortalecidas. Isso acontece com o simultaneo enfraquecimento da ligacao covalente N-H. Acima de uma transicao de fase que acontece em 10 GPa um novo ambiente para as moleculas aparece. Entre 10,6 e 15,0 GPa os resultados sugerem um enfraquecimento das ligacoes de hidrogenio, mas acima de 17,9 GPa novamente estas ligacoes sao fortalecidas. Esse exemplo mostra que, de certa forma, as ligacoes de hidrogenio comandam o comportamento estrutural do cristal [3].Figura 4: Representacao da celula unitaria do cristal de L-asparagina monohidratada e um conjunto de espectros Raman do material mostrando uma transicao de fase em torno de 10 GPa [3].Os cristais inorganicos, quando submetidos a condicoes de altas pressoes, tambem podem apresentar interessantes mudancas de fase. Calculos teoricos sugerem, por exemplo, que o diamante possa sofrer uma transicao de fase da estrutura cubica de corpo centrado para um estrutura cubica simples em aproximadamente 230 GPa, acompanhado de uma pequena variacao de volume [4]. O grafite, por seu turno, se for submetido a altas pressoes e a altas temperaturas se transforma no chamado diamante hexagonal, ou lonsdaleita. A lonsdaleita e formada normalmente na natureza quando meteoritos contendo grafite chocam-se com a atmosfera da Terra. A grande temperatura e a alta pressao originada no impacto transforma o grafite em diamante, mas retendo a estrutura cristalina hexagonal do grafite. A temperatura ambiente quando o grafite e submetido a altas pressoes ele sofre uma transicao de fase em aproximadamente 19 GPa para uma fase de carbono possuindo simetria monoclinica, denominada de carbono-M. Essa fase e caracterizada por uma alta dureza, quase comparavel a dureza do diamante [5].Dependendo do cristal, e possivel fazer simulacoes computacionais e tentar compreender as novas fases a altas pressoes, como no caso do diamante. A dificuldade sera maior ou menor dependendo das interacoes entre os atomos da estrutura cristalina. De uma forma geral as ligacoes quimicas podem ser divididas em ligacoes ionicas, ligacoes covalentes, ligacoes metalicas, ligacoes do tipo van der Waals e ligacoes de hidrogenio. Alem disso essa divisao e de certa forma arbitraria, no sentido que nos solidos as ligacoes nao sao puramente ionicas, ou puramente covalentes, etc. Sistemas que apresentam ligacoes de hidrogenio, de uma maneira geral, sao os mais dificeis de serem simulados. Por outro lado, oxidos ionicos podem ser simulados utilizando-se potenciais aproximados como o descrito na equacao abaixo:Nesta equacao o primeiro termo corresponde a uma interacao coulombiana que responde pelas interacoes de longo alcance; o segundo termo diz respeito a uma interacao repulsiva, chamada de Born-Mayer, que responde pelas forcas de curto alcance; o terceiro termo tenta modelar a interacao de van der Waals atraves do potencial de interacao dipolo-dipolo e o quarto termo e o potencial de Morse, que leva em consideracao o