Quando se aciona o interruptor de um aparelho movido a pilha, fecha-se o circuito de uma corrente eletrica alimentada pela reacao quimica que ocorre no interior das pilhas, exemplo de um processo de natureza eletroquimica.Eletroquimica e a disciplina cientifica que estuda e avalia as relacoes que se estabelecem entre as reacoes quimicas e os fenomenos eletricos, em particular as correntes eletricas. As primeiras pesquisas no campo da eletroquimica datam do seculo XVIII, quando Alexandre Volta inventou sua pilha eletrolitica. Cabe, porem, ao ingles Michael Faraday o titulo de principal impulsionador dessa ciencia. Alem de descobrir os mecanismos e leis da eletrolise, fenomeno que potencializa e facilita a realizacao de certas reacoes quimicas com a ajuda de correntes eletricas, foi Faraday quem fixou grande parte da terminologia empregada na eletroquimica moderna.Reacoes eletroquimicas: As reacoes eletroquimicas fundam-se na existencia de moleculas com certo grau de instabilidade eletrica. Em funcao da distribuicao dos eletrons ao redor de seu nucleo, os atomos podem apresentar tendencia a atrair novos eletrons ou, pelo contrario, a repelir alguns deles.Assim, diferenciam-se as moleculas integradas por atomos cuja tendencia e ceder eletrons daquelas cujos atomos tendem a toma-los dos demais. Tais compostos, chamados ionicos, sao formados por um anion (ou atomo que roubou eletrons) e um cation (ou atomo que os perdeu), de modo que ambos gozam de certa autonomia ou independencia dentro da molecula, por se considerarem completos.Existe, por sua vez, outro tipo de moleculas, as chamadas polares, que, sem chegar a repartir totalmente os eletrons, como se da nos compostos ionicos, possuem atomos com desiguais afinidades eletronicas. Quando se passa uma corrente eletrica atraves de substancia composta de ions ou moleculas polares, pode-se facilmente provocar ruptura de uniao e redistribuicao de carga, isto e, reacoes quimicas produzidas como efeito do impulso eletrico.O processo eletroquimico de aplicacao mais frequente e a eletrolise, que pode ser utilizada na obtencao de energia eletrica a partir da energia desprendida em uma reacao quimica. Para tal se empregam sais ionicos dissolvidos ou fundidos em um recipiente ou cuba eletrolitica, em que tambem se introduzem os dois polos ou extremidades de um circuito eletrico. Para que o circuito se feche, o liquido ou eletrolito contido na cuba deve ser condutor de corrente eletrica. Esta, ao passar pelo liquido, provoca transformacoes quimicas e eventuais ganhos de energia. O polo positivo submerso, ou anodo, atrai os anions ou ions negativos da solucao, enquanto o polo negativo, ou catodo, atrai os cations ou ions positivos. As pilhas constituem uma aplicacao especial desse tipo de processo.Incluem-se no campo de estudo da eletroquimica as chamadas reacoes de oxidacao-reducao, ou redox, nas quais, ainda que nao haja nenhuma corrente eletrica exterior, produzem-se trocas de eletrons entre os diversos componentes. Assim, o elemento ou composto oxidante captura os eletrons do chamado redutor, para dar lugar a novas ligacoes quimicas e, em consequencia, a produtos de reacao distintos dos iniciais. A eletrolise e um dos processos que dao origem a reacoes redox. As reacoes eletroquimicas, sejam eletroliticas ou nao, em geral sao empregadas na obtencao de numerosos compostos gasosos, puramente metalicos e organicos.Aplicacoes: