F, Cl, Ne, Ar, Kr, Xe, RN- fase liquida: Hg e Br- fase solida: demais elementosImagine os elementos:X = fase solidaY = fase liquidaZ = fase gasosaEntao, temos:X com PF e PE maior que Y e Y com PF e PE maior que ZO carbono (C) e uma excecao para esta regra. Possui PF igual a 3800C.O tungstenio (W) e o metal com maior PF, 3422C, sendo utilizado em filamentos de lampadas incandescentes.Potencial de IonizacaoE a energia minima necessaria para arrancar um eletron de um atomo isolado no seu estado gasoso.O primeiro potencial de ionizacao e considerado o mais importante porque e a energia necessaria para arrancar o primeiro eletron da camada mais externa do atomo.De acordo com o SI (Sistema Internacional) deve-se ser expresso em Kj/mol.O potencial de ionizacao e uma propriedade periodica, que na tabela periodica, se comporta exatamente ao contrario do raio atomico.Quanto maior o raio atomico, menor a atracao do nucleo com o seu eletron mais afastado. Entao e mais facil de arrancar o eletron. Consequentemente e menor a energia de ionizacao.O potencial de ionizacao aumenta, nas familias de baixo para cima e nos periodos da esquerda para a direita.EletronegatividadeE a tendencia que um atomo tem de atrair eletrons. E muito caracteristico dos nao-metais. Linus Pauling, atraves de experimentos, tentou quantificar esta tendencia e criou uma escala de eletronegatividade. Essa escala existe em muitas tabelas periodicas.A eletronegatividade aumenta conforme o raio atomico diminui. Quanto maior o raio atomico, menor sera a atracao do nucleo pelos eletrons mais afastado e entao, menor a eletronegatividade.Na tabela periodica, os gases nobres nao sao considerados, ja que nao tem tendencia a ganhar ou perder eletrons. Ja estao estabilizados. A eletronegatividade aumenta nas familias, de baixo para cima e nos periodos da esquerda para a direita.O elemento mais eletronegativo e o fluor (F), com valor de eletronegatividade 3,98.EletropositividadeE a tendencia que um atomo tem de perder eletrons. E muito caracteristico dos metais. Pode ser tambem chamado de carater metalico. E o inverso da eletronegatividade.A eletropositividade aumenta conforme o raio atomico aumenta.Quanto maior o raio atomico, menor sera a atracao do nucleo pelo eletron mais afastado, maior a facilidade do atomo em doar eletrons, entao, maior sera a eletropositividade.Os gases nobres tambem nao sao considerados, por conta da sua estabilidade.A eletropositividade aumenta nas familias, de cima para baixo, e nos periodos, da direita para a esquerda.O elemento mais eletropositivo e o francio (Fr), que possui eletronegatividade 0,70.Tabela de eletronegatividadeLembrando que o menor valor e o mais eletropositivo Elementos Eletronegatividade F 3,98 O 3,44 Cl 3,16 N 3,04 Br 2,96 I 2,66 S 2,58 C 2,55 Metais Nobres 2,54 a 2,28 H 2,20 P 2,19 Semi-metais 2,04 a 1,18 Metais Comuns 2,20 a 0,79 Fr 0,70 Eletroafinidade ou Afinidade EletronicaE a quantidade de energia liberada quando um atomo isolado no seu estado fundamental (fase gasosa) recebe 1e.Um atomo isolado no seu estado fundamental pode receber 1e, transformando-se em um anion. Isso pode levar ao atomo um estado de maior estabilidade e entao ocorre a liberacao de energia.A afinidade eletronica aumenta conforme o raio atomico diminui.