oxidos anfoteros). Os oxidos de carater mais basico sao os oxidos de metais alcalinos ealcalino-terrosos. Os oxidos basicos possuem estrutura ionica devido a diferenca de eletronegatividade entre o metal (que e baixa) e o oxigenio (que e alta), por terem este carater ionico apresentam estado fisico solido. Alguns exemplos:Na2O - oxido de sodioCaO - oxido de calcio (cal viva)BaO - oxido de bario (barita)CuO - oxido de cobre(II) (oxido cuprico)Cu2O - oxido de cobre(I) (oxido cuproso/cuprita)FeO - oxido de ferro(II) (oxido ferroso)Sao tambem compostos binarios do oxigenio com qualquer outro elemento quimico,exceto o fluor.ReacoesReagem com a agua formando uma base e com acidos formando sal e agua (neutralizando o acido). O calculo do oxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos:Na2O + H2O 2NaOHK2O + H2O 2KOHCaO + H2O Ca(OH)2FeO + H2O Fe(OH)2Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2OCu2O + 2HCl 2CuCl + H2OCaO + H2SO4 CaSO4 + H2O3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2OOxidos acidos ou anidridosDefinicaoSao oxidos em que o elemento ligado ao oxigenio e um ametal . Possuem estrutura molecular, pois a diferenca de eletronegatividade entre o oxigenio e o outro elemento nao e tao grande. Resultam da desidratacao dos acidos e, por isso, sao chamados anidridos de acidos. Alguns exemplos:CO2 oxido de carbono IV ou dioxido de (mono)carbono ou anidrido carbonicoSO2 oxido de enxofre IV ou dioxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfuroso.SO3 oxido de enxofre VI ou trioxido de (mono)enxofre ou anidrido sulfurico.Cl2O oxido de cloro I ou ou anidrido hipocloroso.Cl2O7 oxido de cloro VII ou heptoxido de dicloro ou anidrido perclorico.SiO2 oxido de silicio ou dioxido de (mono)silicio ou anidrido silicico.MnO3 oxido de manganes VI ou ou anidrido manganico.Mn2O7 oxido de manganes VII ou ou anidrido permanganico.ReacoesReagem com agua formando um acido oxigenado e com bases formando sal e agua (neutralizando a base). Exemplos:SO2 + H2O H2SO3P2O5 + 3H2O 2H3PO4N2O3 + H2O 2HNO2CO2 + H2O H2CO3SO2 + 2KOH K2SO3 + H2OP2O5 + 6LiOH 2Li3PO4 + 3H2ON2O3 + Ba(OH)2 Ba(NO2)2 + H2OCO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2OOxidos anfoterosDefinicaoSao oxidos de metais de transicao e semi-metais, que apresentam numero de oxidacao igual a 3+ ou 4+, capazes de reagir tanto com acidos quanto com bases, fornecendo sal e agua. Por possuirem propriedades intermediarias entre os oxidos acidos e os oxidos basicos, podem se comportar como oxidos acidos e como basicos. Dependendo do metal ligado ao oxigenio pode haver predominancia do carater acido ou basico. O carater acido do oxido aumenta a medida que seu elemento formador aproxima-se, na tabela periodica, dos nao-metais. O carater basico do oxido aumenta a medida que o elemento formador aproxima-se dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. A estrutura dos oxidos anfoteros pode ser ionica ou molecular. Alguns exemplos:SnO oxido de estanho IISnO2 oxido de estanho IVFe2O3 oxido de ferro IIIZnO oxido de zincoAl2O3 oxido de aluminioObservacao: Os oxidos de Pb, Zn, As, Sb e Sn, independente de seus numeros de oxidacao, sao classificados como oxidos anfoteros.ReacoesReagem com acidos formando sal e agua (o metal do oxido torna-se o cation do sal), e com bases formando sal e agua tambem (neste caso o metal