desta classe decompostos.Propriedades QuimicasEteres tem areatividade quimica muito pouco, devido a dificuldade de romper a relacao C-OR. E,portanto, amplamente utilizados como solventes inertes em reacoes organicas.Emcontacto com o ar sofre oxidacao lenta em que os peroxidos sao muito instaveise volateis. Estas constituem um perigo quando um eter e destilada, e concentrado no residuoe pode causar explosoes. Isto e evitado mantendo-se o eter com fio desodio ou de adicionar uma pequena quantidade de um redutor (SO4Fe, LiAIH4)antes da destilacao.ReacoesEteres nao sao reativos comexcecao das reacoes de epoxidos epoxidos.Las passar atraves da abertura daabertura ciclo.Dicha pode ser catalisada por acido ou por aberturanucleofilica. abertura acido-catalisadaO nucleofilo ataca ocarbono mais substituido. Abertura pelo nucleofilicaO nucleofilo ataca ocarbono menos substituido.Propriedade FisicaEteres podem ser considerados estruturalmente derivados de agua oualcool, que substituiu um ou dois hidrogenios, respectivamente, permanececarbonatadas. A estrutura angular dos eteres e bemexplicada assumindo um hibrido sp3 em oxigenio, que tem dois pares de eletrons naocompartilhado. Nao e possivel estabelecer ligacoes de hidrogenio entre si e com seus pontos deebulicao e fusao e muito menor do que os alcoois referable.Um caso muito especial assim como os epoxidos, que sao tres membros eteres ciclicos. Mas contrario de eteres normal, saomuito reativos e extremamente util em sintese.Como o angulo de ligacao COC e de 180, os momentos de dipolo das duas ligacoes CO nao desaparecem, e,consequentemente, os eteres ter um momento de dipolo pequena rede (por exemplo,1,18 D para o eter etico A polaridade fracos nao afectemsignificativamente os pontos de ebulicao dos eteres, que sao semelhantes aos depeso molecular comparavel alcanos e muito inferiores aos dos alcooisisomericos. Compare, por exemplo, os pontos deebulicao do n-heptano eter metilico (98 C), n-pentil (100 o C) e alcoolhexila (157 o C). As ligacoes de hidrogenio que mantem asmoleculas firmemente presa alcoois nao e possivel para o eter, umavez que eles so tem hidrogenio ligado ao carbono.Alem disso, os eteres tem umasolubilidade em agua comparavel ao do alcool: eter etilico como o alcooln-butilico, por exemplo, ter uma solubilidade de cerca de 8 g por 100g de agua. A solubilidade dos alcoois inferiores e devido aligacoes de hidrogenio entre as moleculas de agua e alcool, e provavel que asolubilidade dos eteres em agua e devido a mesma causa.AquisicaoUma desidratacao) dos alcooisOs eteresalifaticos simetricas podem ser obtidas por desidratacao de alcoois pela acao do acidosulfurico. Este e um dos metodos comerciais de preparacao de eter ordinario, eter etilico, por isso e muitas vezes chamado de eter sulfurico. E realizado atraves do tratamento do alcool com acido sulfurico a 140 . desidratacao intermolecular: CH3-CH2OHCH3-CH2OH H2SO4140 o H2O +CH3-CH2-O-CH2CH3 etanol eter dietilico Este processo e facilmente afetado porreacoes secundarias, tais como a formacao de sulfatos de alquila (especialmentea de baixa temperatura), ea formacao de olefinas (especialmente se atemperatura sobe).A desidratacao de alcoois tambem podemser realizadas na fase de vapor em alumina a 300 , embora este procedimento soe satisfatoria, com alcoois primarios, como o chumbo secundario e terciariopara a formacao de olefinas.b) De alcoolatos (sintese de Williamson)Alcoolatos levar a formacao de eteresquando tratados com haletos de alquila de acordo com: R-ona + IR ' R-O-R