FORCAS DE INTERACAO ENTRE AS PARTICULASComo as lagartixas podem caminhar pelas paredes e pelo teto? A agua, em nosso planeta, encontra-se no estado solido liquido e gasoso. A agua doce, utilizavel, 0,6% de toda agua do planeta, ja teria sido totalmente consumida se nao fosse o ciclo hidrologico, que envolve, sob acao da energia solar, o movimento continuo das aguas: estado solido nas geleiras polares, estado liquido nos oceanos, mares e rios, estado gasoso na atmosfera(vapor de agua). + energia(fusao) + energia(evaporacao)H2O(solido) e H2O(liquido) e H2O(gasoso) - energia(solificacao) - energia(condensacao) Existem forcas de interacao nao somente entre os atomos de Hidrogenio e Oxigenio, mas tambem entre as particulas de H2O no estado solido, liquido e gasoso. Estado solidoNesse estado, os atomos da substancia se encontram muito proximos uns dos outros e ligados por forcas eletricas relativamente grandes. Eles nao sofrem translacao ao longo do solido, mas encontra-se em constante movimento de vibracao (agitacao termica) em torno de uma posicao media de equilibrio. Em virtude da forte ligacao entre os atomos, os solidos possuem algumas caracteristicas, tais como o fato de apresentarem resistencia a deformacoes.Na natureza, quase todos os solidos se apresentam em forma de cristais, isto e, os atomos que os constituem sao organizados de maneira regular, numa estrutura que se repete ordenadamente ao longo do solido, denominada rede cristalina. Exemplo: cristal no Cloreto de Sodio (sal de cozinha).Uma mesma substancia pode se apresentar em estruturas cristalinas diferentes. O diamante e a grafite sao constituidos por atomos de carbono, distribuidos de maneira diferente, as propriedades destes solidos sao muito diversas. A geometria da molecula e um dos fatores que afetam as temperaturas de ebulicao.Alguns solidos deixam de apresentar em sua estrutura interna, a regularidade dos cristais, isto e, seus atomos nao estao distribuidos em uma estrutura organizada, sendo denominados solidos amorfos. Exemplo, vidro, alguns materiais plasticos, o asfalto, etc.Estado liquidoOs atomos de uma substancia liquida se apresentam mais afastados uns dos outros do que no estado solido e, consequentemente, as forcas de ligacao entre eles sao mais fracas. Assim, o movimento de vibracao dos atomos se faz mais livremente, permitindo que eles sofram pequenas translacoes no interior do liquido. E por este motivo que os liquidos podem escoar com facilidade, nao oferecem resistencia a penetracao e tomam a forma do recipiente onde sao colocados.Do mesmo modo que nos solidos amorfos, os atomos, nos liquidos, nao estao distribuidos ordenadamente. Portanto, quando um cristal passa para o estado liquido, a sua rede cristalina e desfeita. Estado gasosoA separacao entre os atomos ou moleculas de uma substancia no estado gasoso e muito maior que nos solidos e liquidos, sendo praticamente numa a forca de ligacao entre estas particulas. Por este motivo, elas se movimentam livremente em todas as direcoes, fazendo com que os gases nao apresentem forma definida e ocupem sempre o volume total do recipiente onde estao contidos.Ligacoes quimicas e propriedades das substancias Temp. Ebulicao oC NaCl: Cloreto de Sodio 1413 Ligacao ionica, formada por cations e anions. Solidos de elevada temperaturade fusao e ebulicao. H2 Gas Hidrogenio -252 Ligacao de moleculas nao polares