MODELO DE PARTICULASA ideia da materia ser constituida por particulas foi desenvolvida na Antiguidade, de uma maneira filosofica. Denominar as particulas (diminutas, invisiveis) que constituem a materia de atomos, tambem e uma ideia Antiga, mais especificamente dos filosofos gregos Leucipo e Democrito nos Sec. IV-V a.C.Porem, a nocao de que a materia e divisivel permaneceu marginal na Ciencia por cerca de 2000 anos ate ter sido retomada por Dalton entre 1803-1808, quando ele apresentou o que foi o primeiro modelo elaborado para o atomo. Durante este intervalo de tempo os atomistas se confrontaram com os nao-atomistas, dentre eles Aristoteles, que acreditava na continuidade da materia, ou seja, negava a existencia de atomos.Portanto, o primeiro modelo atomico, o modelo de Dalton para o atomo representou acima de tudo o estabelecimento definitivo da ideia de existencia do atomo.O modelo de particulas e util para explicar alguns fenomenos e propriedades dos materiais, como por exemplo, a existencia dos diferentes estados fisicos da materia e as propriedades caracteristicas dos gases.Estado solidoausencia de espacos vaziosausencia de movimentoforma e volume definidosEstado gasosomovimento incessantegrande espaco vaziosem forma e nem volume definidosEstado liquidointermediario entre o S e o Galgum espaco vazioescoamentosem forma definida mas com volume constante 1) Conceitos Fundamentais- Quimica- Materia- Energia- Substancias- Misturas (Sistemas)2) 3) Sistemas- Classificacao (Homogeneos ou Heterogeneos)- Fases- Metodos de Separacao de Misturas4) Propriedades da Materia- Extensivas ou Intensivas- Quimicas ou Fisicas- Gerais ou Especificas (Densidade) chamado de modelo do pudim de passas;baseado nas descobertas sobre a natureza eletrica da materia (eletron);introduziu a nocao de ion: positivo quando as cargas positivas estao em excesso e negativo quando sao as cargas negativas que estao em excesso. chamado de modelo das camadas eletronicas;baseado em experimentos com a luz;os eletrons estao em camadas ao redor dos nucleos dos atomos; existem sete camadas (K, L, M, N, O, P e Q) e cada uma delas possui um numero maximo permitido de eletrons (K=2, L=8, M=18, N=32, O=32 E P=18);a energia que um eletrons possui e constante em cada camada e cresce a medida que a camada esta mais distante do nucleo;ao mudar de camada um eletron absorve ou libera energia, geralmente na forma de luz;a distribuicao eletronica das ultimas camadas determina o tipo de ligacao quimica que um atomo pode realizar (ionica, metalica ou covalente) e em ultima analise determina as propriedades apresentadas pelas substancias que sao formadas atraves destes diferentes tipos de ligacao. introduziu o conceito de ion como sendo um atomo que perdeu ou ganhou eletrons, transforando-se respectivamente em um ion positivo (cation) ou um ion negativo (anion);permitiu a elaboracao do conceito de numero atomico (Z), definido como o numero total de protons (p) existente no nucleo de um atomo;permitiu a elaboracao do conceito de numero de massa (A), definido como a soma do numero de protons (p) e do numero de neutrons (n) existentes no nucleo de um atomo;a partir dele se passou a representar os atomos e os ions da seguinte maneira: A XZ A X yZ Onde: X: simbolo do elemento Z: numero atomico A: numero de massa y: carga do ion Sendo:Z=pA=Z+n permitiu