o mesmo numero de eletrons. Exe: Al+3 10e- Teoria atomica. - Democrito: E conhecido por sua teoria atomica. - Dalton: Dalton desenvolveu sua teoria atomica numa serie de conferencias que proferiu na Royal Institution de Londres, nos anos de 1805 e 1804. Em 1807, com o seu consentimento, Thomas Thomson incluiu um sumario da teoria atomica na terceira edicao de sua obra System of chemistry (Sistema de quimica). O proprio Dalton, no ano seguinte, no primeiro volume do seu New system of chemical philosophy (Novo sistema de filosofia quimica), apresentou as bases de sua nova teoria. Partindo, entao, das investigacoes sobre a composicao dos diferentes oxidos de nitrogenio, Dalton estabeleceu a lei das proporcoes multiplas, conhecida tambem como lei de Dalton.A lei de Dalton pode ser assim enunciada:Se a massa m de uma substancia quimica S pode combinar-se com as massas m1, m2, m3 etc. de uma substancia S, dando origem a compostos distintos, as massas da substancia S estarao entre si numa relacao de numeros inteiros e simples.A teoria atomica de Dalton pode condensar-se nos seguintes principios:- Os atomos sao particulas reais, descontinuas e indivisiveis de materia, e permanecem inalterados nas reacoes quimicas;- Os atomos de um mesmo elemento sao iguais e de peso invariavel;- Os atomos de elementos diferentes sao diferentes entre si;- na formacao dos compostos, os atomos entram em proporcoes numericas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc.;- o peso do composto e igual a soma dos pesos dos atomos dos elementos que o constituem. - Thonson: Estava decidido a defender a teoria corpuscular partindo para a experimentacao. Apos sucessivas tentativas, conseguiu medir a razao carga / massa dessas particulas e descobriu que seu valor era aproximadamente mil vezes maior que o observado na eletrolise dos liquidos. Imediatamente procurou medir a carga de eletricidade conduzida por varios ions negativos, e chegou a conclusao de que era a mesma tanto na descarga gasosa quanto na eletrolise. Constatava-se, assim, que as particulas constituintes dos raios catodicos eram muito menores que qualquer atomo conhecido, por pequeno que fosse: eram os eletrons.A primeira vez que anunciou o resultado de suas investigacoes foi numa conferencia na, Royal Institution, a 30 de abril de 1897. Dois anos depois, num congresso realizado em Dover, expos suas ideias a numerosos colegas, encontrando porem muita hostilidade e pouco credito. Isso acentuou uma certa tendencia para o trabalho independente, embora sempre aconselhasse os alunos a trabalhar em equipe. - Rutherford: Ernest Rutherford observou que havia dois tipos de raio do uranio: uns mais penetrantes, os raios duros, chamados de beta e outros menos penetrantes, os raios moles, chamados de alfa.- Observacoes e conclusoes de Rutherford. Acompanhando o esquema da experiencia de Rutherford, siga o roteiro de suas observacoes:1- Se admitissemos o modelo atomico de Thomson, o unico efeito esperando seria a, isto e, o feixe de particulas atravessaria incolume a folha de ouro2- O efeito b mostra que um forte campo positivo repele e desvia a particula alfa, tambem positiva. Isto contradiz o modelo de Thomson, que afirma a distribuicao uniforme de cargas.3- O efeito c mostra que