usar a palavra TERMODINAMICA para designar o estudo das transformacoes do calor em trabalho e do trabalho em calor.Hoje,TERMODINAMICA designa todo o estudo da termologia. PRIMEIRA LEI DA TERMODINAMICA A primeira lei da termodinamica e a lei de conservacao da energia. Nela observamos a equivalencia entre trabalho e calor. Esta lei enuncia que a energia total transferida para um sistema e igual a variacao da sua energia interna. Durante a decada de 1790, varios fisicos entre os quais se encontravam Joule, Helmholtz e Meyer, foram desenvolvendo esta lei. No entanto, foram primeiro Clausius em 1790 e Thomson (Lord Kelvin) um ano depois quem escreveram os primeiros enunciados formais. Consideramos um sistema qualquer formado por um ou mais corpos.Quando fornecamos ao sistema uma quantidade de energia Q,essa energia pode ser usada de dois modos: >Uma parte da energia podera ser usada para o sistema realizar um trabalho(T),expandindo-se (T>0)ou contraindo-se (T<0).Eventualmente pode acontecer de o sistema nao alterar seu volume;assim o trabalho sera nulo. >A outra parte da energia sera absorvida pelo sistema,transformando-se em energia interna.Dito de outro modo:essa outra parte da energia e igual a variacao da energia ( U)do sistema.Eventualmente pode acontecer U=0;significa que,nesse caso,todo calor Q foi usado para realizacao do trabalho.Assim temos: Q=T + U ou U=Q T A equacao traduz a primeira lei da termodinamica. A primeira lei vale para qualquer sistema.Quando usarmos a esta equacao,devemos tomar cuidado com os sinais de Q e T.Como ja vimos anteriormente,se o gas se expandis,isto e,aumentar de volume,o trabalho sera positivo.Se o gas for comprimido(diminuindo o volume),o trabalho sera negativo(nessa caso e o meio exterior que realiza o trabalho positivo). V aumenta V > 0 T > 0 V diminui V < 0 T < 0 Para o calor a conveccao: Sistema recebe calor Q>0 Sistema perde calor Q<0 Exemplo:Um gas e comprimido por um agente externo,ao mesmo tempo que recebe um calor de 400J de uma chama.Sabendo que o trabalho do agente externo foi 700J,vamos calcular a variacao da energia interna do gas. O gas recebeu calor.Portanto,Q>0 Q=+400J O agente externo realizou trabalho positivo,mas o gas realizou trabalho negativo,pois o volume diminuiu: T=-700J Considerando o primeira lei da termodinamica: U =Q T = 400J - (-700J)=400J + 700J = 1100 J O fato de U ser positivo significa que a energia interna aumentou(uma quantidade igual a 1100J). T=Trabalho U =Variacao da energia do sistema Q=Quantidade de energia J=Joules SEGNDA LEI DA TERMODINAMICA A segunda lei da termodinamica ou segundo principio da termodinamica expressa, de uma forma concisa, que "A quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, ate alcancar um valor maximo". Mais sensivelmente, quando uma parte de um sistema fechado interage com outra parte, a energia tende a dividir-se por igual, ate que o sistema alcance um equilibrio termico. Enquanto a primeira lei da termodinamica estabelece a conservacao de energia em qualquer transformacao, a segunda lei estabelece condicoes para que as transformacoes termodinamicas possam ocorrer. Num sentido geral, a segunda lei da termodinamica afirma que as diferencas entre sistemas em contato tendem a igualar-se.