Por: Maykon Mendes"Os alquimistas medievais tinham por habito ocultar a sua ciencia por tras de um veu de linguagem alegorica, conferindo um sentido poetico aos seus textos. Descreviam, por exemplo o processo fisico de sublimacao (mudanca do estado solido para o estado gasoso) utilizando a imagem de uma ave que se eleva para os ceus."A estrutura dos solidosEstrutura cristalina do NaCl(sal comum)O estado solido e um dos tres estados fisicos da materia que, a diferenca do estado liquido e do gasoso, se caracteriza por uma relativa ordenacao espacial dos seus atomos numa estrutura a tres dimensoes (tridimensional).Os corpos solidos apresentam uma serie de propriedades distintas dos liquidos e dos gases. E o caso de sua capacidade para suportar tensoes, tanto no sentido paralelo como no perpendicular a uma das suas superficies. A resistencia oferecida a tais forcas antes de chegar ao ponto de deformacao ou ruptura depende, contudo, da natureza dos atomos que constituem a substancia, bem como da forma como se ordenam e das forcas de ligacao que actuam no seu interior.A passagem de uma substancia para o estado solido a partir do estado liquido ou gasoso acontece geralmente devido a um arrefecimento (diminuicao da sua temperatura) ou devido a um aumento da pressao externa. A passagem do estado liquido ao solido denomina-se solidificacao ou cristalizacao, e a mudanca inversa de estado recebe o nome de fusao. Ambos os processos envolvem uma variacao intrinseca e identica de equilibrio energetico, constante para cada material e conhecida como calor de fusao. A passagem directa de solido a gas, ou sublimacao, realiza-se a baixas pressoes.Classificacao dos solidosOs solidos podem ser divididos em duas categorias: Solidos cristalinos e solidos amorfos.Solidos cristalinos(Imagem: Maykon Mendes)Num solido cristalino, o arranjo dos atomos, moleculas ou ioes e tal, que a soma das forcas atractivas globais tem um valor maximo. Estes solidos apresentam uma organizacao interna uniforme (Ver figura apresentada acima).Nestes solidos, as unidades estruturais constituintes da materia (atomos, moleculas ou ioes) podem ligar-se atraves de ligacoes quimicas. No processo de solidificacao dos solidos cristalinos, os atomos ou moleculas fundamentais que os compoem se dispoem espacialmente numa forma geometrica ordenada. Os microcristais basicos, celulas componentes das redes cristalinas do solido, assumem formas cubicas, rombicas, tetragonais, hexagonais ou prismaticas irregulares. O reticulo espacial, ou rede, unidade do sistema de cristalizacao do solido, repete-se indefinidamente nas tres direcoes do espaco ate alcancar as suas bordas exteriores. Dessa forma, ao fraturar-se um solido de cristalizacao perfeita, deve reproduzir em cada um dos seus fragmentos a geometria do corpo no mesmo sistema cristalino.Os atomos ou moleculas do cristal situam-se ou no vertice de cada reticulo, ou no centro do reticulo, ou ainda no centro de cada uma de suas faces. Essa disposicao interna foi determinada mediante observacao a partir da difracao dos raios X, ou seja, do desvio sofrido pelos feixes dessa natureza que se fazem incidir sobre os solidos.A partir de uma perspectiva geral, distinguem-se quatro tipos de solidos cristalinos:(1) metais e ligas metalicas;(2) cristais ionicos;(3) cristais covalentes;(4) cristais moleculares.Os metais e ligas metalicas caracterizam-se principalmente por apresentarem elevada condutividade da eletricidade e