102 e 103 ja tiveram seus nomes oficializados pela IUPAC de acordo com a proposta americana.Cientistas do Instituto de Pesquisa sobre fons Pesados, de Darmstadt, na Alemanha, sugeriram um nome para os seguintes elementos: 107 -- Nielsbohrium -- em homenagem ao fisico atomico Niels Bohr; 108 -- Hassium -- em homenagem ao estado de Hessen, na Alemanha, que tem financiado as pesquisas; 109 -- Meitnerium ~ em homenagem a fisica Lise Meitner, que ajudou a descobrir o feno- meno da fissao nuclear.Entretanto, ate que esses nomes sejam aceitos pela comunidade cientifica internacional, a IUPAC recomenda o uso da nomenclatura e simbologia provisorias, expostas a seguir.Nomenclatura simbologia provisorias: Z > I00O nome e derivado diretamente do numero atomico do elemento e e formado da seguinte maneira:prefixo da centena - prefixo da dezena - prefixo da unidade + iumOs prefixos foram tirados parte do grego e parte do latim, para evitar ambiguidades.Ao prefixo que indica o numero da unidade junta-se a terminacao -ium. O simbolo tera tres letras, a primeira maiuscula e as duas outras minusculas. Cada uma delas corresponde a primeira letra do prefixo da centena, da dezena e da unidade, nesta ordem.Exemplo: Elemento 174: un-sept-quadium (Usq) Quando o numero da unidade for 2 ou 3, deve-se omitir o i do prefixo bi ou tri e juntar dire- tamente a terminacao -ium. Exemplo: 202 bi-nil-bium (Bnb) Quando o numero que indica a centena for nove (enn) e o numero que indica a dezena for zero (nil), deve-se omitir o ultimo n de enn, ficando apenas en. Exemplo: 900 en-nil-nilium (Enn) O quadro abaixo traz uma serie de exemplos para melhor compreensao:Propriedades internucleares das entidades quimicasA isotopia, bem como os dois itens seguintes, isobaria e isotonia, sao relacoes que dizem respeito apenas ao nucleo do atomo. Como a eletrosfera e os eletrons nao vao interferir nessas relacoes, o numero de eletrons pode ou nao ser o mesmo, de uma entidade quimica para outra.Isotopia -- isotoposDenominam-se isotopos as entidades quimicas que possuem o mesmo numero de protons. A esse fenomeno da-se o nome de isotopia. O numero de neutrons (n) dos isotopos e, portanto, o numero de massa (A) sao diferentes. Todos os elementos quimicos possuem isotopos, naturais e/ou artificiais. Os diferentes isotopos sao diferenciados pelos numeros de massa. Apenas os isotopos do elemento quimico hidrogenio possuem nome proprio.Observe:Os isotopos naturais, como os do hidrogenio, sao encontrados em proporcoes praticamente constantes em qualquer amostra do elemento quimico na natureza. Se considerarmos apenas os atomos isotopos (sem contar os respectivos ions isotopos), poderemos afirmar que eles possuem propriedades quimicas iguais, pois sao de um mesmo ele- mento quimico. Possuem ainda propriedades nucleares diferentes (os mais pesados normalmente sao ra- dioativos) e propriedades fisicas diferentes. A massa atomica oficial de cada elemento quimico e calculada pela media ponderada dos numeros de massa dos isotopos existentes desse elemento na natureza, multiplicada pela abun- dancia (% em massa) de cada isotopo. Exemplo: o elemento quimico magnesio, de numero atomico 12, possui 3 isotopos naturais:A massa atomica oficial do elemento quimico sera:Isotonia - isotonosDenominam-se isobaros as entidades quimicas que possuem