isto e, a luz que ele emite quando se faz incidir um feixe de raios catodicos sobre uma amostra desse elemento, relacionou a energia do eletron ao quantum e elaborou um modelo atomico baseado nos seguintes postulados:O eletron move-se em orbitas circulares em torno de um nucleo atomico central. A energia de cada eletron e a soma de suas energias cinetica (de movimento) e potencial (de posicao, tendo o nucleo como nivel de referencia). Essa energia nao pode ter um valor qualquer, mas apenas valores que sejam multiplos de um quantum. Somente certas orbitas eletronicas sao permitidas para o eletron, e ele nao emite energia quando as percorre. Quando o eletron passa de uma orbita para outra, emite ou absorve um quantum de energia. O modelo atomico de Bohr explicava satisfatoriamente o atomo de hidrogenio, que possui apenas 1 proton no nucleo e 1 eletron ao redor, mas nao explicava atomos com um numero maior dessas particulas.O modelo atomico de SommerfeldEm 1915, o cientista A. Sommerfeld, estudando espectros de emissao de atomos mais complexos que o hidrogenio, admitiu que para cada camada eletronica (n), havia 1 orbita circular e (n-1) orbitas elipticas de diferentes excentricidades.Desse modo:A segunda camada possui 1 orbita circular e 1 orbita eliptica. A terceira camada possui 1 orbita circular e 2 orbitas elipticas. A quarta camada possui 1 orbita circular e 3 orbitas elipticas, A energia mecanica do eletron seria determinada pela distan-cia a que o eletron se encontra do nucleo (energia potencial) e pelotipo de orbita que descreve (energia cinetica).A descoberta do neutronNa decada de 30, varios cientistas fizeram experiencias bombardeando determinados materiais com particulas alfa, na tentativa de atingir o nucleo dos atomos desse material, transformando-os em outros atomos.Atraves de experiencias desse tipo, em 1932, o fisico ingles James Chadwick constatou que os nucleos dos atomos, assim como as proprias particulas alfa, continham em sua estrutura, alem dos protons que lhes conferiam carga positiva, outras particulas, de carga eletrica neutra e massa aproximadamente igual a do proton. Chadwick deu a essas particulas o nome de neutrons.Verificou-se nessa epoca que as particulas alfa sao constituidas de 2 protons e 2 neutrons.Estrutura atomica basica para a QuimicaHoje sabemos que o atomo e, na verdade, um intrincado sistema contendo inumeras particulas e subparticulas. Para a Quimica, porem, quase sempre e suficiente estudar as 3 particulas que chamamos de fundamentais: o proton, o neutron e o eletron.Os protons e os neutrons ocupam uma regiao central do atomo, o nucleo, e por isso sao indistintamente chamados de nucleons. Os eletrons ocupam uma regiao ao redor do nucleo chamada eletrosfera.Massa e carga das particulas fundamentaisPara medirmos a massa de coisas tao pequenas como o atomo e as particulas que o compoem, usamos como padrao o u, unidade (unificada) de massa atomica, de acordo com o Sistema Internacional de unidades.O u corresponde a 1,66057.10-54 grama.A massa das particulas fundamentais, em repouso, e a seguinte: proton = 1,00728 u, neutron = 1,00866 u e eletron = 5,48579.10-4 u.Se compararmos essas massas entre si, veremos que a massa do neutron e quase igual a massa