RESUMO SOBRE LIGACOES QUIMICA, POLARIDADE E INTERACAO MOLECULAR 3o ANO ECEI QUIMICA - ANDREISALIGACOES QUIMICASREGRA DO OCTETO Os gazes nobres sao os unicos elementos que se apresenta na forma de substancias monoatomicas. Como tem dificuldade de unirem-se entre si e a atomos de outros elementos, sao conhecidos como estaveis. Observe a distribuicao de seus eletrons.:Gas nobre Z Distribuicao por subniveis Distribuicao por camadasK L M N O PHelio 2 ls2 2Neonio 10 [He] 2s2 2p6 2 8Argonio 18 [Ne] 3s2 3p6 2 8 8criptonio 36 [Ar] 4s2 3d10 4p6 2 8 18 8Xenonio 54 [Kr] 5s2 4d10 5p6 2 8 18 18 8Radonio 86 [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6 2 8 18 32 18 8Em 1916, Lewis e Kossel elaboraram a Teroria do Octeto; Os atomos de todos os elementos, para adquirirem estabilidade quimica, fazem ligacoes buscando 8 eletrons na ultima camada, ou 2, quando ela for a primeira camada. Isso significa que so serao estaveis como os gases nobres quando adquirem configuracao similar a deles. Para isso, perdem, ganham e compartilham eletrons em diversos tipos de ligacoes.LIGACOES IONICAS A ligacao ionica (ou eletrovalente) se estabelece pela transferencia definitiva de eletron (s) entre atomos de elementos que apresentam grandes diferencas de eletronegatividade. O atomo doador de eletron deve ser de um elemento de baixa eletronegatividade, enquanto o receptor deve ser de alta eletronegatividade.Simplificando a ligacao ionica ocorre entre um Metal e um Ametal, formando composto ionico. A > BQuando o atomo A doa eletrons para B, transforma-se num ion positivo (cation), e B se torna um ion negativo (anion). Entre eles passa a existir uma atracao decorrente das cargas eletricas de sinais contrarios (atracao eletrostatica) e o tipo de ligacao e denominada ionica. Ions simples mais importantes Os ions simples mais importantes sao os dos elementos representativos. Os nomes dos cations sao os dos elementos que o formam, sem nenhuma modificacao.Os nomes dos anions sao os dos elementos que o formam, acrescentando-se a terminacao eto ( apenas o anion O2- recebe nome especial : oxido). Na formula de um composto ionico escreve-se, em primeiro lugar, o nome do cation e, em seguida, o nome do anion.CATIONSALCALINO ALCALINO-TERROSOSLi 1+ Litio Be 2+ Berilio Na 1+ Sodio Mg2+ Magnesio K1+ potassio Ca2+ Calcio Rb1+ rubidio Sr2+ Estroncio Cs1+ Cesio Ba2+ Bario Ra2+ Radio ANIONSHALOGENIOS CALCOGENIOSH1- Hidreto (ou hidrogeneto) O2- oxido F1- Fluoreto (fluor + eto) S2- Sulfeto (sulf + eto) Cl1- Cloreto ( Clor(o) + eto) Se2- Seleneto (Selen(io) + eto) Br1- Brometo (brom(o) + eto) Te2- Telureto (telur(io) + eto) I1- Iodeto (iod(o) + eto) Propriedades dos compostos ionicos- Altissimo PF e PE- Duros e quebradicos- Isolantes eletricos quando solidos- Condutores eletricos quando fundidos ou em solucoes aquosas- Maioria soluvel em aguaLigacao covalente ou Molecular A ligacao covalente se estabelece entre atomos de eletronegatividade alta (nao-metais ou hidrogenio); existe, entao, pequena ou nenhuma diferenca de eletronegatividade entre os elementos. O que ha e a formacao de um par eletronico para o qual cada atomo participante da ligacao contribui com um eletron. Nesse tipo de ligacao nao ha a formacao de ions, mas de