sem ela, a materia nao se teria aglutinado para formar aqueles corpos e a vida como a entendemos nao teria surgido. A gravidade tambem e responsavel por manter a Terra e os outros planetas em suas respectivas orbitas em torno do Sol e a Lua em orbita em volta da Terra, bem como pela formacao das mares e por muitos outros fenomenos naturais.HidrocarbonetosOs hidrocarbonetos naturais sao compostos quimicos constituidos apenas por atomos de carbono (C) e de hidrogenio (H), aos quais se podem juntar atomos de oxigenio (O), azoto ou nitrogenio (N) e enxofre (S) dando origem a diferentes compostos de outros grupos funcionais. Sao conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes caracteristicas fisicas sao uma consequencia das diferentes composicoes moleculares. Contudo, todos os hidrocarbonetos apresentam uma propriedade comum: oxidam-se facilmente liberando calor. Os hidrocarbonetos naturais formam-se a grandes pressoes no interior da terra (abaixo de 150 km de profundidade) e sao trazidos para zonas de menor pressao atraves de processos geologicos, onde podem formar acumulacoes comerciais (petroleo, gas natural, carvao etc). As moleculas de hidrocarbonetos, sobretudo as mais complexas, possuem alta estabilidade termodinamica. Apenas o metano, que e a molecula mais simples (CH4), pode se formar em condicoes de pressao e temperatura mais baixas. Os demais hidrocarbonetos nao sao formados espontaneamente nas camadas superficiais da terraTermodinamica 1a e 2a leiA primeira lei da termodinamica e a lei de conservacao da energia. Nela observamos a equivalencia entre trabalho e calor. Esta lei enuncia que a energia total transferida para um sistema e igual a variacao da sua energia interna.A expressao matematica que traduz esta lei para um sistema nao-isolado e:onde Q representa troca de calor, W a realizacao de trabalho (sendo respectivamente positivos quando o sistema recebe calor ou nele e realizado trabalho, negativos do contrario) e R a emissao ou absorcao de radiacao. Podemos simplificar dizendo que existe uma funcao U (energia interna) cuja variacao durante uma transformacao depende unicamente de dois estados, o inicial e o final. Num sistema fechado a indicacao desta variacao e dada como:Onde Q e W sao, respectivamente, o calor e o trabalho trocados entre o sistema e o meio. As quantidades W e Q sao expressas algebricamente, sendo positivas quando expressam energia recebida pelo sistema. A quantidade R e nula pois, em sistema fechado, nao se verificam absorcoes nem emissoes de radiacao.A energia interna e definida como a soma das energias cineticas e de interaccao de seus constituintes. Este principio enuncia, entao, a conservacao de energia.HistoriaDurante a decada de 1790, varios fisicos entre os quais se encontravam Joule, Helmholtz e Meyer, foram desenvolvendo esta lei. No entanto, foram primeiro Clausius em 1790 e Thomson (Lord Kelvin) um ano depois quem escreveram os primeiros enunciados formais.[1][2]ReferenciasA 2aleiAlgumas coisas ocorrem naturalmente, outras nao. Um gas expande para preencher todo o volume disponivel de um recipiente, um corpo quente esfria a mesma temperatura das vizinhancas, e uma reacao quimica ocorre em uma direcao ao inves de outra, dependendo das condicoes. Alguns aspectos determinam a direcao espontanea da transformacao, a direcao que nao requer realizacao de trabalho para ocorrer.