Planejamento para a aula de quimica da disciplina de metodologia do ensino em quimica.PLANO DE AULA(dia/mes/ano)Aula para os alunos do 2o Ano do ensino medioJUSTIFICATIVAA importancia de se conhecer e diferenciar acidos e bases podera fazer-los entender o comportamento das substancias quimicas, analisando-as no cotidiano.OBJETIVO GERALRelacionar os valores de uma escala de acidez com as concentracoes de acidos ou bases em uma solucao.EspecificoSMedir, na pratica o pH de uma solucao.Diferenciar as caracteristicas da acidez e basicidade.CONTEUDOpHpOH METODOLOGIA Aula explanativa. Dialogo Debates Utilizacao do livro didatico Analises Situacoes problemas Aula experimental. Exercicios orais, escritos. Slides Video.ATIVIDADES E TEMPOIntroducao: 10 minutos Apresentar por meio de slides as definicoes de pH, pOH.pH:Trata-se de uma grandeza usada para medir quanto uma solucao e acida ou basica. O termo pH (potencial hidrogenionico) foi introduzido em 1909, pelo o bioquimico Dinamarques Soren Peter Lauritz Sorense.Para se obter essa medida podem se usar aparelhos, mas mesmo em laboratorios e comum usar uma mistura liquida de indicadores, denominada indicador universal. Embebe-se nessa mistura tiras de papel-filtro. Quando uma tira de papel indicador e colocada em contato com a substancia a ser analisada, surge uma cor no papel. Para cada cor ha um valor de pH, lido em uma escala de cores. Observacao: substancias acidas sao aquelas que em solucao aquosa sofrem ionizacao liberando ions H+ . Substancias basicas sao aquelas que em solucao aquosa liberam o ion OH-chamado hidroxila. Uma solucao e tanto mais acida quanto menor for o seu valor de pH. Para solucoes acidas o pH e inferior a 7, ao passo que para solucoes basicas ou alcalinas o pH e maior que 7. Uma solucao e tanto mais alcalinas quanto maior for o seu pH. Certas experiencias tem a propriedade de, em contato com solucoes acidas, basicas ou neutras, mudarem de cor, os indicadores acido.base.Atividade pratica: (10 min)Medir o pH do:Refrigerante de laranja.Detergente.Agua sanitaria.XampuO produto ionico da agua (kw) sempre apresenta um valor constante a uma dada temperatura, tanto em agua pura como em solucoes. Mesmo em solucoes onde as concentracoes em mol/L de H+ e OH- nao sao iguais entre si, o seu produto devera permanecer constante. Se conhecemos a concentracao em mol/L de H+ de uma solucao aquosa podemos determinar a constante de mol/L de OH-.Assista ao video: http://www.youtube.com/watch?v=LZF6ao3S5Xw ( 10 min)Sobre o filme debater: A substancia comprada no comercio que indica o pH de solucoes. O pH surge para explicar o equilibrio ionico da agua. Os tres tipos de solucoes que existem na natureza.Solucao e neutra e quando o H+ = OH-Solucao e acida e quando o H+ > OH-Solucao e neutra e quando o H+ < OH-No entanto, como essas concentracoes normalmente sao indicados por base decimal com expoente negativo ( por exemplo, 10-3, 10-7, 10-14) trabalhar com esses numeros sao muito dificultosos, entao por isso se criou a escala de pH que tem a vantagem de trabalhar uma faixa grande de valores de concentracao com uma faixa estreita de valores de pH.pH=colog10(H+) OU pH = - log (H+) ou ainda pH = log1/H+De maneira semelhante, podemos determinar o POH (potencial de hidroxila)