Na Quimica existem varios tipos de reacoes.Sempre que ocorre um fenomeno, isto e, uma transformacao, mudanca ou alguma alteracao na composicao da materia, dizemos que se trata de um fenomeno quimico. Neste, uma ou mais substancias se transformam e dao origem a novas substancias. Entao falamos que ocorreu uma reacao quimica.Geralmente a reacao e representada por uma equacao quimica, que mostra quais sao as substancias participantes no inicio da reacao, e quais foram as formadas no final do processo. Esquematicamente temos:Reagentes ProdutosAs reacoes podem ser classificadas de varias formas. Abaixo identificamos as principais:1. Reacao de Sintese ou Adicao:E aquela em que duas substancias reagem originando um unico produto.A + B CExemplo: Reacao de formacao do dioxido de carbono (gas carbonico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gas oxigenio.C + O2 CO22. Reacao de decomposicao: E o inverso da de Sintese, uma unica substancia origina duas ou mais.A B + CExemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rapida decomposicao de um composto de sodio (NaN3(s)), produzindo gas nitrogenio e sodio.2 NaN3 (s) 2 N2 (g) + 2 Na(s)3. Reacoes de dupla troca: duas substancias compostas reagem originando outras duas.AB +XY AY + XBExemplo: Reacao entre sulfato de cobre e hidroxido de sodio resultando em precipitado azul de hidroxido de cobre.CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2Reacao de dupla troca entre o hidroxido de sodio e o sulfato de cobre.4. Reacoes de simples troca: Uma substancia composta reage com uma simples e geram outras duas substancias compostas e simples.A +XY AY + XExemplo: Reacao de acido cloridrico com zinco liberando gas hidrogenio (efervescencia).Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Reacao de simples troca entre acido cloridrico e zinco.5. Reacoes de Oxirreducao: Sao as que envolvem perda (oxidacao) ou ganho (reducao) de eletrons.Exemplo: Na fotossintese, reacao realizada pelas plantas clorofiladas, as moleculas de clorofila utilizam energia solar para produzir gas oxigenio.6 H2O + 6 CO2 6 O2 + C6H12O6Nesta reacao o oxigenio sofreu uma oxidacao, pois seu Nox (numero de oxidacao carga eletrica das especies quimicas) aumentou, ou seja, ele perdeu eletrons. Ja o hidrogenio reduziu, ou seja, ele ganhou eletrons.Planta aquatica liberando oxigenio resultante da fotossintese, uma reacao de oxido-reducao.6. Reacoes com Oxidos: Oxidos sao compostos binarios, isto e, formados por dois elementos, sendo que o oxigenio e o mais eletronegativo entre eles.6.1- Oxido basico + Acido Sal + H2O: O oxido basico apresenta carater ionico, em que o metal tera geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a agua, origina bases. E ao reagir com acidos, origina sal e agua.Exemplos:Na2O + H2O 2NaOHNa2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O6.2- Oxido acido + Base sal + H2O: O oxido acido apresenta carater covalente, e geralmente e formado por ametais. Ao reagir com a agua, origina acidos. E ao reagir com bases, origina sal e agua.Exemplos:SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O 6.3-Oxido basico + Oxido acido Sal: Neste caso, o cation do oxido basico reage com o oxido acido formando um sal.Por Jennifer FogacaGraduada em QuimicaEquipe Brasil Escola Uma atmosfera (do grego antigo: , vapor, ar, e , esfera) e uma camada de