Utilizando essas reacoes, com comprimidos, pode-se fazer os seguintes experimentos relacionados a cinetica quimica:MATERIAIS:2 copos trasparentes ( cristalinos)6 comprimidos efervescentes (tipo sorrisal)Agua em temperatura ambienteAgua em geladaAgua quentePROCEDIMENTO1. Pega-se dois copos contendo 100mL de agua em temperatura ambiente, em seguida, coloca-se em um dos copos o comprimido efervescente inteiro e no outro copo o comprimido efervescente triturado (em po) ao mesmo tempo.Observe e faca as anotacoes do foi observado no seu caderno.2. Pega-se um copo contendo 100mL de agua gelada e outro copo contendo 100mL de agua a temperatura ambiente e colocando-se ao mesmo tempo um comprimido efervescente em cada copo.Observe e faca as anotacoes do foi observado no seu caderno.3. Pega-se um copo contendo 100mL de agua em temperatura ambiente e outro copo contendo 100mL de agua quente e colocando-se ao mesmo tempo um comprimido efervescente em cada copo.Observe e faca as anotacoes do foi observado no seu caderno.Questionario Na primeira etapa de experimentos, qual sera o comprimido mais rapidamente consumido na reacao? Por que? ( ) Comprimido inteiro ( ) Comprimido em poNa segunda etapa de experimentos, qual sera o comprimido mais rapidamente consumido na reacao? Por que?( ) Comprimido com agua gelada ( ) Comprimido a temperatura ambienteNa terceria etapa de experimentos, qual sera o comprimido mais rapidamente consumido na reacao? Por que( ) Comprimido com agua quente ( ) Comprimido com agua a temperatura ambiente SolucoesSolucoes sao misturas homogeneas de duas ou mais substancias Sao classificadasde acordo com o tamanho das particulas; Uma solucao ecomposta por soluto(m1) que esta em menor quantidade nasolucao, e pelo solvente(m2)que se encontra em maior quantidade na solucao;Quantoa condutibilidade eletrica, uma solucao pode ser classificada como: Eletrolita - que sofre dissociacao ou ionizacao em presenca de agua. Ex: NaCl(aq),HCl(aq) e etc. Nao-eletrolita que nao se ionizacao nem se dissocia em presenca de agua. Ex: C6H12O6(aq).Quantoa solubilidade, uma solucao pode ser classificada como: Insaturada que nao atingiu o coeficiente de solubilidade da solucao, podendo ainda serdissolvido mais soluto na solucao. Saturada que atingiu o coeficiente de solubilidade da solucao, nao podendo serdissolvido mais soluto nela, podendo formar precipitado chamado de corpo dechao. Supersaturada caso especial de saturacao, onde e ultrapassado o coeficiente desolubilidade que em caso de qualquer perturbacao pode precipitar o soluto.Coeficiente de solubilidade (Cs)Ea quantidade maxima de soluto que pode ser dissolvido em uma quantidade padraode solvente a uma dada pressao e temperatura.Ex:1) Sal comum (NaCl):36g em 100g de agua, a20 oC.2) Acucar comum (sacarose: C12H22O11):33g em 100g de agua, a 20 oC.3) Eter (C4H10O):7g em 100g de agua, a 20 oC.4) Alcool (C2H6O):infinitaA solucao tambem pode serclassificada em relacao soluto- solucao: Solucaodiluida E aquela em que a quantidade do soluto e muito inferior a de saturacao (algunsgramas de sal em 100g de agua, como ocorre na agua do mar). SolucaoConcentradaNessa solucao a quantidade de soluto na solucao e considerada grande. Tem-secomo parametro que as solucoes diluidas sao aquelas que possuem mais que umdecimo de mol de soluto por litro de solucao.Influencia datemperatura na solubiliade A solubilidade damaioria dos precipitados aumenta com a temperatura embora nem sempre esseaumento seja muito sensivel.Ex: a