Professor: Davidson HCL.FISICO-QUIMICAI - LEIS PONDERAISLei de Lavoisier ou Lei da conservacao da massa: em uma reacao quimica que se processa em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes e igual a soma das massas dos produtos. Lei de Proust ou Lei das proporcoes fixas: a proporcao em massa das substancias que reagem e que sao produzidas em uma reacao quimica e sempre constante e invariavel. Lei de Dalton ou Lei das proporcoes multiplas: quando duas substancias simples reagem entre si para formar compostos diferentes, se a massa de uma delas permanecer constante, a massa da outra substancia ira variar numa relacao de numeros inteiros e pequenos.II - LEIS VOLUMETRICAS1.a Lei deGay-Lussac: nas mesmascondicoes de temperatura e pressao os volumes gasosos de reagentes e produtosestao em, uma proporcao de numeros inteiros e pequenos.Ex.: 1N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g) 12L 36L 24L 1L 3L 2LProporcao denumeros inteiros e pequenos: 1: 3: 2.Obs.: Veja quequando se trabalha com substancias na fase gasosa nao se pode raciocinar comose estivessemos trabalhando com massas, ou seja a Lei de Lavoisier nao e validapara a conservacao de volume. (Na reacao acima 48L dos reagentes formaramapenas 24L de produto, ou seja, houve uma contracao de volume, fato comum nasreacoes que envolvem substancias na fase gasosa).2.a Lei deGay-Lussac: quando duassubstancias na fase gasosa reagem entre si para formar compostos diferentes, seo volume de um deles permanecer constante, o volume da outra substancia iravariar numa relacao de numeros inteiros e pequenos.Obs.: Essa lei eidentica a Lei de Dalton, so que aqui estamos trabalhando com volumes, ou sejacom substancias na fase gasosa.III - RELACOES BASICAS PARA O CALCULOESTEQUIOMETRICOOs coeficientesde uma reacao quimica balanceada indicam a proporcao de cada substancia que reagee que e produzida. Essa proporcao pode ser em mols, massa, numero de moleculasou volume (para substancias na fase gasosa ou considerando as concentracoes deSOLUCOES).Exercicio 1- Verifique asrelacoes basicas para a reacao abaixo: N2(g ) + H2(g) NH3(g) Relacoes EQUACAO BALANCEADA 1 N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) Mols 1 mol 3 mols 2 mols Massa 28g 6g 34g N.o de Moleculas 6,02.1023 18,06.1023 12,04.1023 Volume nas CNTP 22,4L 67,2L 44,8L Agua nao tratada:porta para doencas.Fonte:http://www.copasa.com.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?sid=98Tratamento da Agua A construcao de um sistema completo de abastecimento de agua requer muitos estudos e pessoal altamente especializado.Para iniciar-se os trabalhos, e necessario definir-se: a populacao a ser abastecida; a taxa de crescimento da cidade e suas necessidades industriais.Com base nessas informacoes, o sistema e projetado para servir a comunidade, durante muitos anos, com a quantidade suficiente de agua tratada.Um sistema convencional de abastecimento de agua e constituido das seguintes unidades: captacao aducao estacao de tratamento reservacao redes de distribuicao ligacoes domiciliares.Processo convencional de tratamento de aguaESTACAO DE TRATAMENTO DE AGUA - ETACaptacaoA selecao da fonte abastecedora de agua e processo importante na construcao de um sistema de abastecimento.Deve-se, por isso, procurar um manancial com vazao capaz de proporcionar perfeito abastecimento a comunidade, alem de ser de grande importancia a localizacao da fonte, a topografia da regiao e a presenca de possiveis focos de contaminacao.A captacao pode ser superficial ou subterranea.A superficial e feita nos rios,