Como ja comentamos, novas observacoes, experiencias e calculos levamos cientistas a novas conclusoes.Desse modo, verificou-se tambem que o eletron se comporta ora como particula, ora como onda, dependendo do tipo de experiencia. Devemos, portanto, deixar de entender o eletron como uma bolinhaem movimento rapido e assumi-lo como um ente fisico que tem comportamento dual uma particula-onda. De fato, ja em 1924, o fisico frances Louis De Broglie havia lancado a hipotese de que, se a luz apresenta natureza dual, uma particula tambem teria propriedades ondulatorias. De Broglie tentou associar a natureza dual da luz ao comportamento do eletron, enunciando o seguinte postulado:A todo eletron em movimento esta associada uma onda caracteristica (principio da dualidade ou de De Broglie).Outra consideracao muito importante e a seguinte: podemos medir, com boa precisao, a posicao e a velocidade de corpos grandes, como, por exemplo, de um automovel numa estrada, com um aparelho de radar. O eletron, no entanto, e tao pequeno que, se tentassemos determinar sua posicao ou velocidade, os proprios instrumentos de medicao alterariam essas determinacoes. (Pense numexemplo grosseiro: se, para medir a velocidade de uma roda, nos precisarmos encostar nela um velocimetro, o atrito do velocimetro estara freando a roda e, portanto, alterando sua velocidade.) Por isso Werner Heisenberg, em 1926, afirmou que quanto maior for a precisao na medida da posicao de um eletron, menor sera a precisao da medida de sua velocidade e vice-versa, e enunciou o seguinte principio:Nao e possivel calcular a posicao e a velocidade de um eletron, num mesmo instante (principio da incerteza ou de Heisenberg).Devido a dificuldade de se prever a posicao exata de um eletron na eletrosfera, o cientista Erwin Schrodinger (1926) foi levado a calcular a regiao onde haveria maior probabilidade de se encontrar o eletron. Essa regiao do espaco foi denominada orbital.Orbital e a regiao do espaco ao redor do nucleo onde e maxima a probalidade de encontrar um determinado eletron. - Ligacao Ionica: Quando ocorrem ligacoes entre ions positivos (cations) e negativos (anions) denominamos de Ligacoes Ionicas. Essa ligacao e a unica em que a transferencia de eletrons e definitiva. Uma ligacao ionica envolve forcas eletrostaticas que atraem ions de cargas opostas. Ions sao atomos em desequilibrio eletrico e apresentam carga positiva ou negativa. Esse tipo de ligacao geralmente ocorre entre um atomo ou agrupamento de atomos que tem tendencia a ceder eletrons e um atomo ou agrupamento de atomos que tem tendencia a receber eletrons. Os atomos que apresentam facilidade em perder eletrons, sao em geral os metais das familias IA, IIA e IIIA, e os que recebem eletrons sao os ametais das familias VA, VIA e VIIA. Os compostos ionicos, em geral, apresentam altos pontos de fusao e ebulicao, sao solidos, duros e quebradicos e solubilizam-se facilmente em solventes polares. - Ligacao Covalente:As ligacoes covalentes, tambem denominadas ligacoes moleculares ou homopolares, sao aquelas que ocorrem entre atomos de elementos eletronegativos, ou seja, com tendencia de receber eletrons, estabelecendo uma ligacao de compartilhamento de eletrons das suas camadas de valencia.A ligacao covalente pode ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogenio, ametais e semimetais. Os