INGRID NOGUEIRAA lei de Boyle-Mariote e as duas leis de Charles e Gay-Lussac (lei isobarica e lei isovolumica), que relacionam algumas propriedades termodinamicas de um gas ideal, podem ser condensadas na equacao de estado de um gas ideal:Equacao do gas ideal Esta equacao de estado possibilita descrever o comportamento de um gas ideal, com base no conhecimento da sua pressao, volume ou temperatura.Um gas ideal e constituido por particulas sem volume e onde nao existem forcas de interaccao entre elas, e por isso, o conceito de gas ideal e uma aproximacao de um gas real. Deste modo, a equacao de estado do gas ideal descreve de forma aproximada o comportamento termodinamico de gases reais como o oxigenio, o azoto ou o dioxido de carbono.Os gases reais requerem equacoes de estado mais complexas. No entanto, para pressoes suficientemente baixas, a equacao de estado do gas ideal e uma muito boa aproximacao para descrever o comportamento termodinamico de gases reais QUIMICAAcidos e BasesFuncao quimica e um conjunto de substancias com propriedades quimicas semelhantes. Dentre as principais funcoes estao os acidos e bases.Antes da formalizacao do conceito acidos e basesAcidos eram caracterizados como:Substancias que tem sabor azedoConduzem corrente eletricaQuando adicionados ao marmore e a outros carbonatos, produzir efervescencia, com liberacao de gas carbonicoeBases eram caracterizados como:Possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a bocaTornar a pele lisa e escorregadiaConduzir corrente eletricaA formalizacao dos conceitos de acido e base foi realizada por 3 teorias: A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade eletrica de certas solucoes, definiu acidos e bases assim:"Acido e toda substancia que em solucao aquosa se dissocia fornecendo ions H+, como unico tipo de cation."HClH++ Cl"Base e toda substancia que , dissolvida em agua, se dissocia, fornecendo ions hidroxido como unico tipo de anion."NaOHNa++OH Observacoes:Os acidos sao compostos moleculares . So conduzem a eletricidade em solucao , pois ha dissociacao, formando ions. Quando puros nao conduzem a eletricidade.As bases sao compostos ionicos, pois temos metal ligado ao oxigenioMe+(OH) No estado solido nao conduzem a eletricidade, pois os ions estao presos. No estado fundido e em solucao aquosa conduzem a corrente ,pois os ions estao libertos.Entretanto , atualmente sabemos que um proton simples nao existe em solucoes aquosas. Um proton em solucao aquosa se hidrata, forma cation hidronio: H3O+ A teoria de Bronsted LowryBronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , valida para todos os meios ( meio alcoolico, meio aquoso, etc.)Acido= qualquer especie quimica que doa protons.Base= qualquer especie quimica que aceita protons.HBr+HOHH3O++Br AcidoBaseOutro exemplo:O que o ion amonio pode ser pela teoria de Bronsted LowryNH4 +NH3+H+O ion amonio pode ceder protons funcionando como acido de Bronsted- Lowry e nao pode ser base de Bronsted, pois nao pode ganhar protons.A teoria de LewisLewis em 1923, apresentou uma definicao eletronica de acido e base, ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que e a especie que recebe proton, assim para receber proton, a base deve fornecer um par de eletrons para a ligacao.Acido: toda especie quimica que recebe par de eletrons.Base: toda especie quimica que