Alem dos calculos diretos que obedecem a estrategia adotada,temos outras formas de desenvolvermos o calculo estequiometrico,seja manipulando dados acerca dos reagentes,dos produtos ou da propria reacao como um todo,atraves de quatro casos especiais:1 Reacoes em etapas Em algumas reacoes, o produto de uma e reagente de outra. Nesses casos, o primeiro procedimento e obter a equacao global eliminando aquelas substancias que forem produtos em uma reacao e reagentes na outra. 2 Excesso de reagentes Geralmente, quando uma questao fornece dois dados sobre a reacao, e solicita umaterceirainformacao, provavelmente tem-sereagentes em excesso, entao, apos escrever a equacao quimica balanceada e verificarmos a proporcao estequiometrica em mol dos componentes, devemos transformar os dois dados iniciais em mol para podermos comparar com a equacao quimica balanceada.Nesse momento verifica-se se existe ou nao o excesso esperado. 3 Pureza de Reagentes Na natureza e muito dificil, senao impossivel, encontrarmos reagentes puros, geralmente estao misturados com substancias outras que nao participam de certa reacao. A esta parte da mistura que nao participa da reacao em analise, damos o nome de impurezas.Impurezanao e sujeira... Para efetuarmos calculos que reagentes impuros, podemos fazer os calculos como se ele fosse puro e depois,por regra de tres, determinamos a quantidade formada diante da impureza observada4 Rendimento O rendimento afeta apenas o produto da reacao. Entao, eliminamos a quantidade de produto informada no problema eefetuamos o calculo como se fosse para 100%. Po regra de tres determinamos o valor real. 1. IntroducaoQuando um quimico se depara com um material desconhecido, por exemplo, uma amostra de uma pedra lunar ou de um meteorito, ou ainda de uma materia encontrada em uma caverna que esta sendo explorada, ele procura, atraves de diversas tecnicas fisicas e quimicas, encontrar a composicao desse material. A primeira providencia e fazer a analise imediata do material, isto e, separar atraves de processos puramente fisicos as diversas substancias presentes na amostra.Esses processos baseiam-se no fato de que o conjunto de caracteristicas, como ponto de fusao, ponto de ebulicao, densidade, solubilidade, e diferente para cada substancia e, manejando criteriosamente essas diferencas, consegue-se separa-las uma a uma. Uma vez separadas as diversas substancias da amostra, a proxima providencia e fazer uma analise elementar de cada uma delas. A analise elementar divide-se em qualitativa, cuja finalidade e descobrir os tipos de elementos que formam a substancia; e quantitativa, que tem por finalidade descobrir a proporcao em que estes elementos aparecem, ou seja, descobrir a formula da substancia. Resumindo, temos: Suponhamos que o quimico submeteu 10,0 g de um material inicial a analise imediata e isolou 7,5 g de uma substancia X. Esta substancia, submetida a analise qualitativa e, em seguida, a analise quantitativa, revelou: Prosseguindo com seus metodos analiticos, chegou a conclusao de que a massa molecular dessa substancia era 180. Com base nesses dados, o quimico ja pode determinar com certeza 3 tipos de formula para essa substancia: formula percentual, formula minima e formula molecular. Formula Percentual ou Composicao Centesimal Para obter a formula percentual, basta calcular a composicao centesimal dos elementos formadores, ou seja, descobrir as percentagens em massa de cada elemento.