os conceitos quanticos de Planck.Bohr acreditava que, utilizando a teoria quantica de Planck, seria possivel criar um novo modelo atomico, capaz de explicar a forma como os eletrons absorvem e emitem energia radiante. Esses fenomenos eram particularmente visiveis na analise dos espectros luminosos produzidos pelos diferentes elementos. Ao contrario do produzido pela luz solar, esses espectros apresentam linhas de luz com localizacoes especificas, separadas por areas escuras. Nenhuma teoria conseguira ate entao explicar a causa dessa distribuicao.Em 1913, Bohr , estudando o atomo de hidrogenio, conseguiu formular um novo modelo atomico. Bohr concluiu que o eletron do atomo nao emitia radiacoes enquanto permanecesse na mesma orbita, emitindo-as apenas quando se desloca de um nivel de maior energia (orbita mais distante do nucleo, onde a sua - do eletron - energia cinetica tende a diminuir enquanto que sua energia potencial tende a aumentar; mas, sua energia total aumenta) para outro de menor energia (orbita menos distante, onde sua energia cinematica tende a aumentar e sua energia potencial tende a diminuir; mas, sua energia total diminui).A teoria quantica permitiu-lhe formular essa concepcao de modo mais preciso: as orbitas nao se localizariam a quaisquer distancias do nucleo, pelo contrario, apenas algumas orbitas seriam possiveis, cada uma delas correspondendo a um nivel bem definido de energia do eletron. A transicao de uma orbita para a outra seria feita por saltos pois, aoaba absorvendo energia, o eletron saltaria para uma orbita mais externa(conceito quantum) e, ao emiti-la, passaria para outra mais interna (conceito foton). Cada uma dessas emissoes aparece no espectro como uma linha luminosa bem localizada..A teoria de Bohr, que foi sucessivamente enriquecida, representou um passo decisivo no conhecimento do atomo. Assim, a teoria de Bohr permitiu a elaboracao da mecanica quantica partindo de uma solida base experimental.A publicacao da teoria sobre a constituicao do atomo teve uma enorme repercussao no mundo cientifico. Com apenas 28 anos de idade, Bohr era um fisico famoso com uma brilhante carreira. De 1914 a 1916 foi professor de Fisica Teorica na Universidade de Victoria, em Manchester. Mais tarde, voltou para Copenhaga, onde foi nomeado director do Instituto de Fisica Teorica em 1920. Em 1922, a sua contribuicao foi internacionalmente reconhecida quando recebeu o Nobel de Fisica. No mesmo ano, Bohr escreveu o livro The Theory of Spectra and Atomic Constitution, cuja segunda edicao foi publicada em 1924.Com o objetivo de comparar os resultados obtidos por meio da mecanica quantica com os resultados que, com o mesmo sistema, se obteriam na mecanica classica, Bohr enunciou o principio da correspondencia. Segundo este principio, a mecanica classica representa o limite da mecanica quantica quando esta trata de fenomenos do mundo macroscopico. Bohr estudou ainda a interpretacao da estrutura dos atomos complexos, a natureza das radiacoes X e as variacoes progressivas das propriedades quimicas dos elementos. Bohr dedicou-se tambem ao estudo do nucleo atomico. O modelo de nucleo em forma de gota de agua revelou-se muito favoravel para a interpretacao do fenomeno da fissao do uranio, que abriu caminho para a utilizacao da energia nuclear. Bohr descobriu que durante a fissao de um