as velocidades de ambas as reacoes sao identicas no equilibrio, pode-se iguala-las:Rearranjando a equacao, tem-se:Observemos que a expressao do membro esquerdo e identica a formula do equilibrio dessa reacao. Entao podemos escrever:Esta relacao e valida para qualquer equilibrio cujas reacoes ocorram em uma unica etapa, o que pode ser facilmente constatado por essa mesma deducao para outros equilibrios.No caso de as reacoes se processarem em mais de uma etapa, basta lembrar que a reacao global nada mais e que a soma das reacoes de cada etapa. Para cada uma das etapas pode-se fazer essa mesma deducao, e entao somar cada reacao (o que significa multiplicar as suas constantes). Dessa forma teremos para uma reacao de multiplas etapas:Sendo , , , e assim por diante as constantes de velocidades de cada etapa. * Equilibrio heterogeneoQuando todas as substancias envolvidas no equilibrio se encontram no mesmo estado fisico diz-se que temos um equilibrio homogeneo, que e o caso de todos os equilibrios apresentados aqui ate entao. Analogamente, os equilibrios onde estao envolvidas mais de uma fase sao chamados de equilibrios heterogeneos, como o seguinte:Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)Note-se que o subscrito (s) significa que a especie se encontra no estado solido. Equilibrios heterogeneos, como este, frequentemente apresentam ao menos um solido puro ou um liquido puro.Na expressao da constante de equilibrio temos as concentracoes das especies envolvidas. A concentracao pode ser calculada dividindo-se o numero de mols da substancia pelo volume que ela ocupa. O numero de mols representa a quantidade de materia e, por isso, ele e proporcional a massa; assim o numero de mols dividido pelo volume e proporcional a massa dividida pelo volume.A densidade de algo e justamente calculada dividindo-se a sua massa pelo seu volume ocupado. No caso de uma substancia pura, toda a sua massa corresponde a de uma unica substancia, e assim a sua "concentracao" do seu numero de mols dividido pelo volume e proporcional a sua densidade (massa dividida pelo volume).A densidade de uma dada substancia em dadas condicoes e uma propriedade intensiva, ou seja, e a mesma independentemente do quanto dessa substancia houver. Dessa forma pode-se concluir que a concentracao de um solido ou um liquido puro (que sao virtualmente incompressiveis) e a mesma independentemente de quanto houver deles (ja um gas, que pode ser comprimido sem dificuldade, tem a sua concentracao variada facilmente). Por essa razao se simplifica as expressoes das constantes de equilibrio omitindo-se a concentracao de solidos e liquidos puros.Com isso, a expressao para a constante do ultimo equilibrio apresentado fica:Pela equacao dos gases perfeitos tem-se que para cada gas de uma mistura gasosa:[editar]* Equilibrio gasoso,onde e a pressao parcial de um gas qualquer (ou seja, a pressao que ele teria caso estivesse apenas ele no recipiente), e o volume ocupado pela mistura, e o numero de mols do gas, e a constante dos gases perfeitos, e a temperatura em kelvin.Rearranjando a equacao, teremos:O membro esquerdo (/) e a formula para o calculo da concentracao molar do gas. A constante e sempre a mesma e a temperatura nao varia em um sistema que permanece