ActinometriaPara medir orendimento quantico e necessario medir diretamente a intensidade da radiacaoeletromagnetica, para isso precisamos quantificar o numero de fotons incidentese emitidos. Existem equipamentos como celulas fotovoltaicas que sao capazes demedir a intensidade destes fotons, porem elas nao sao comumente usadas devido asdificuldades encontradas quando se tentam obter resultados consistentes e reprodutiveis.Uma alternativapara este problema e usar um actinometro quimico. Um actinometro quimico fazuso de uma reacao fotoquimica que tem um rendimento quantico acuradamenteconhecido e e facilmente reproduzivel. Determinado actinometro quimico usauma solucao de ferrioxalato de potassio em acido sulfurico 0,1 mol L-1.A irradiacao nesta solucao livre de oxigenio na faixa de 250-500 nm leva aformacao do ion Fe2+, que pode ser analisado espectroscopicamentepela adicao de 1,10-fenantrolina a solucao final. O complexo de oxalato do ionFe2+ reduzido e formado como produto durante a operacao do actinometroque nao absorve radiacao incidente, desde que a absorcao do complexo precursor oxalatode Fe3+ que e usado no actinometro seja muito alto. Uma vantagemadicional deste actinometro quimico e que seu rendimento quantico apresenta umapequena dependencia dos efeitos do ambientecomo as concentracoes dos reagentes e produtos, intensidade da luz incidente eda temperatura da solucao.Oxalato de uranil tambempode ser usado como um actinometro quimico, porem ele e duas ordens demagnitude menos sensivel do que actinometro de oxalato ferrico. Este actinometroe relativamente insensivel a temperatura e ao comprimento de onda, mas a reacaofotoquimica nao tem uma estequiometria simples. Entre os produtos temos o ion U4+,juntamente com os produtos gasosos CO e CO2. A intensidade da luz emedida pela perda do ion oxalato durante a fotolise, que e feita por titulacao da solucao inicial e final com o ionpermanganato. Oatomo de Dalton Em1803, John Dalton, acreditando nas leis da conservacao de massa e da composicaodefinida, propos uma teoria que explicava estas e outras generalizacoesquimicas. De fato, Dalton ressuscitou o conceito grego da existencia dos atomose foi capaz de sustentar este conceito com evidencias experimentais que ele eoutros obtiveram.Ateoria atomica de Dalton foi baseada no seguinte modelo:1. *A materia esta dividida em particulas indivisiveis einalteraveis, que se chamam atomos;2. **Todos os atomos de um mesmo elemento sao identicosentre si, apresentando a mesma massa e as mesmas propriedades;3. Os atomos de elementos diferentes possuem massa epropriedades diferentes;4. Os compostos se formam quando os atomos se combinam emuma relacao constante e proporcional.* Atualmente, sabemos que os atomos podem se dividir esofrer alteracoes.** O conceito de isotopos, introduzido mais tarde, alterao segundo postulado, pois isotopos sao atomos de um mesmo elemento que possuemmassas diferentes.A descoberta do eletronNoseculo XIX, varios cientistas, como William Crookes mostraram experimentalmenteque, quando submetidos a baixas pressoes, os gases podem tornar-se condutoreseletricos. Para chegar a essa conclusao, eles utilizaram o chamado tubo deraios catodicos, isto e, uma ampola de vidro ligada a uma bomba de vacuo quevisa diminuir a pressao interna. Nas duas pontas do tubo ha extremidadesmetalicas (chamadas de eletrodos) ligadas a uma bateria.Quandoa pressao interna chega a cerca de um decimo da pressao ambiente, observa-seque o gas entre os eletrodos passa a emitir uma luminosidade. Quandoa pressao diminui ainda mais (cerca de mil vezes menor do que a pressaoambiente), a