Devido as dificuldades expostas no item anterior, os cientistas preferem, atualmente, identificar oseletrons por seu conteudo de energia.Por meio de calculos matematicos, chegou-se a conclusao de que os eletrons se dispoem ao redordo nucleo atomico, de acordo com o diagrama energetico abaixo:Esse diagrama nos fornece alguns dados importantes, como veremos a seguir.Niveis energeticosSao as sete escadas que aparecem no diagrama anterior e onde os eletrons tem um conteudo de energia crescente. Esses niveis correspondem as sete camadas (K, L, M, N, O, P e Q) do modelo de Rutherford-Bohr. Atualmente, eles sao identificados pelo chamado numero quantico principal (n), que e um numero inteiro, variando de 1 a 7.Subniveis energeticosSao os degraus de cada escada existente no diagrama anterior. De cada degrau para o seguinte ha, tambem, aumento no conteudo de energia dos eletrons. Esses subniveis sao identificados pelo chamado numero quantico secundario ou azimutal (l), que assume os valores 0, 1, 2 e 3, mas que e habitualmente designado pelas letras s, p, d, f, respectivamente.Note que, no diagrama anterior, nos ja escrevemos um endereco sobre cada degrau. Assim, por exemplo, se for mencionada a posicao 3p, devemos saber que se trata do segundo degrau da terceira escada, no tocante ao nivel de energia.OrbitaisCompletando o modelo atual da eletrosfera, devemos acrescentar que cada subnivel comporta um numero diferente de orbitais, de acordo com o diagrama energetico mais completo que mostramos a seguir:Nesse diagrama, cada orbital e representado simbolicamente por um quadradinho. Vemos que os subniveis (degraus) s, p, d, f, contem sucessivamente 1, 3, 5, 7 (sequencia de numeros impares) orbitais. Os orbitais sao identificados pelo chamado numero quantico magnetico (Ml ou m). Num dado subnivel, o orbital central tem o numero quantico magnetico igual a zero; os orbitais da direita tem m % "1, "2, "3; os da esquerda tem m % #1, #2, #3, como esta exemplificado abaixo:SpinFinalmente, calculos matematicos provaram que um orbital comporta no maximo dois eletrons. No entanto, surge uma duvida: se os eletrons sao negativos, por que nao se repelem e se afastam? A explicacao e a seguinte: os eletrons podem girar no mesmo sentido ou em sentidos opostos, criando campos magneticos que os repelem ou os atraem. Essa rotacao e conhecida como spin (do ingles tospin, girar):Dai a afirmacao, conhecida como principio da exclusao de Pauli:Um orbital comporta no maximo dois eletrons, com spins contrarios.Desse modo, a atracao magnetica entre os dois eletrons contrabalanca a repulsao eletrica entre eles. Ospin e identificado pelo chamado numero quantico de spin (Ms ou s), cujos valores sao -1/2 e +1/2. Normalmente, a representacao dos eletrons nos orbitais e feita por meio de uma seta:A identificacao dos eletronsResumindo, podemos dizer que cada eletron da eletrosfera e identificado por seus quatro numeros quanticos: o numero quantico principal: n o numero quantico secundario: l o numero quantico magnetico: m ou Ml o numero quantico do spin: s ou MsComo segundo exemplo, observe o diagrama parcial abaixo:Neste diagrama, o eletron que esta assinalado (a seta vermelha) tem os seguintes numeros quanticos:n =3; l=1; m= -1; s= -1/2Esse eletron sera representado simbolicamente