Equacao geral dos gases :Esta equacao foi obtida atraves das transformacoes gasosas (isotermica,isobarica e isovolumetrica),e se apresenta da seguinte maneira:Atraves desta equacao nos e permitido conhecer as tres variaveis de estado (volume,pressao e temperatura).se importando apenas com as situacoes inicial e final da transformacao. P1.V1/T1 = INICAL P2.V2/T2= FINAL Unidades de medida :A temperatura da equacao geral dos gases sera sempre obtida em Kelvin,tendo de haver transformacao caso apareca em C por exemplo.O volume sempre tera que ter as mesmas unidades de medida em ambas as situacoes.A pressao assim como o volume tem que ter as mesmas unidades de medida tanto na equacao inicial quanto na final.Podemos perceber que pressao,volume e temperatura sao grandezas proporcionais , onde: Pressao (P) e volume (V) sao inversamente proporcionais.E a temperatura e diretamente proporcional tanto em relacao a pressao quanto em relacao ao volume.Postado por: Lucas Bianchini Termoquimica:Estuda avariacao de energia envolvida numa transformacao quimica. Ha dois tipos dereacoes termoquimicas:*Reacoesexotermicas*Reacoesendotermicas ReacoesExotermicas Quando ha liberacao de calor, o processoe chamado de exotermico;- Caracteristicas :*Fornece calor ao recipiente, aumentandosua temperatura*Apresenta entalpia dos reagentes maiorem relacao a entalpia dos produtos. Apresentando delta H negativoRepresentacao Grafica : Reacoes Endotermicas Sao reacoes que absorvem energia naforma de calor.-Caracteristicas:*Retira calor do recipiente fazendo comque a temperatura abaixe.*Apresenta entalpia dos reagentes menorem relacao a entalpia dos produtosDelta H positivoRepresentacao Grafica:Postado por: Gabriela SenaManeiras de se calcular o H Existem tres maneiras para calcular o H:podemos utilizar a entalpia de formacao dos compostos, a entalpia de ligacaodos compostos e a lei de Hess. Entalpia de formacao doscompostos Para descobrir o H usando esse metodo some asentalpias de formacao dos produtos e as entalpias de formacao dos reagentes etome cuidado pois a entalpia de formacao no estado padrao sempre sera igual azero (H=0) , basta utilizar a formula abaixo: Entalpia deligacao dos compostos Lembre que as reacoes quimicas acontecem com aruptura de ligacoes estabelecendo novas ligacoes e essa ruptura ocorrera nolado dos reagentes onde acontece a absorcao de energia e o sinal sera positivo(+) , ja no lado dos produtos ocorre a liberacao de energia, local onde ira seestabelecer e o seu sinal sera negativo (-) . Seu H vai ser a diferenca doslados e lembre-se que o sinal do maior valor ira permanecer no valor final. Lei de Hess Quando for calcular o H utlizando essa maneirae importante lembrar que ao inverter uma reacao sempre troque o sinal do H equando for multiplicar ou dividir a equacao faca a mesma multiplicacao oudivisao no H. Depois disso, corte as moleculas iguais que estejam em ladosdiferentes e some as moleculas de mesmo lado, assim descobrira o H somando asreacoes. Como mostra a figura abaixo.Utilizando a energia de formacaoToda substancia quimica possui uma entalpia padrao deformacao a qual corresponde a energia envolvida na formacao do 1 mol dasubstancia. A partir de substancias que se encontram no estado padrao.Estado padrao de uma substanciaUma molecula estara em seu estado padrao quando estiver emseu estado alotropico mais estavel e possui em seu estado padrao entalpia iguala zero. Postado por : Matheus Bortolansa DILUICAO DE SOLUCOES~>Diluir uma solucao : adicionar solvente