thegoodfellas/blogset-br huggingface dataset:
provocado, principalmente, pela emissao de dioxido de enxofre (SO2), por industrias, e pelo dioxido de carbono (CO2), proveniente das queimadas.Em relacao ao exposto, e incorreto afirmar que:(A) uma chuva com pH = 4,5 e cem vezes mais acida que uma chuva com pH = 6,5.(B) a oxidacao e a hidrolise do SO2, na atmosfera, levam a formacao de acido sulfurico.(C) a dissolucao do CO2 nos oceanos tende a aumentar o pH da agua deles.(D) o abaixamento do pH da agua das chuvas significa um aumento da concentracao hidrogenionica.(E) estatuas e monumentos de marmore (CaCO3) tendem a ser destruidos pelas chuvas de baixo pH.19. Uma solucao de hidroxido de amonio 0,25mol/L a uma temperatura de 25oC apresenta grau de ionizacao igual a 0,4%. O pH dessa solucao nas condicoes expostas e:(A) 1.(B) 2,5.(C) 3.(D) 12.(E) 11,5.20. O produto de solubilidade de um sal soluvel de formula AB e 1,6.10-21, a 25oC. O Coeficiente de solubilidade deste sal nesta temperatura, em mol/L, e igual a:(A) 1,6.10-21.(B) 4,010-11.(C) 4,0.10-21.(D) 0,8.10-21.(E) 8,0.10-11.Gabarito:01.C 02.C 03.C 04.B 05.D 06.B 07.D 08.D 09.E 10.A 11.B 12.B 13.C 14.E 15.A 16.C 17.B 18.B 19.D 20.B
vigorosamente, ate que se observe a precipitacao de cristais de NaCl que nao mais solubilizam.Etapa 2: A mistura obtida na Etapa 1 sao acrescentados alguns cristais de KMnO4. Apos algum tempo, observa-se que a fase liquida adquire uma coloracao violacea caracteristica do permanganato de potassio.A analise desse experimento permite concluir que:(A) a fase liquida obtida ao final da Etapa 2 e uma solucao supersaturada.(B) o NaCl e o KMnO4 devem apresentar os mesmos valores de coeficiente de solubilidade.(C) a solubilizacao do KMnO4 na Etapa 2 so foi possivel porque a solucao liquida obtida na Etapa 1 estava insaturada.(D) a solucao liquida obtida na Etapa 1, embora esteja saturada de NaCl, ainda mantem a possibilidade de solubilizar o KMnO4.(E) a fase liquida obtida ao final da Etapa 2 nao pode ser considerada uma solucao, porque foram utilizados dois solutos com propriedades diferentes.12. Um dos segredos descobertos pelos quimicos, no processo de mumificacao, e a desidratacao dos cadaveres atraves da utilizacao de solucoes salinas de alta concentracao e viscosidade. A desidratacao e possivel e explicada pelo fenomeno da:(A) salinizacao.(B) neutralizacao.(C) osmose.(D) hidrolise.(E) umidificacao.13. A solubilidade da soda caustica (NaOH) em agua, em funcao da temperatura, e dada na tabela abaixo:Considerando solucoes de NaOH em 100 g de agua, e correto afirmar que:(A) a 20 oC, uma solucao com 120 g de NaOH e saturada.(B) a 20 oC, uma solucao com 80 g de NaOH e supersaturada.(C) a 30 oC, uma solucao com 11,9 g de NaOH e saturada.(D) a 30 oC, uma solucao com 119 g de NaOH e insaturada.(E) a 40 oC, uma solucao com 129 g de NaOH e saturada.14. Uma solucao 0,25 molar de acetato de chumbo foi preparada adicionando-se agua em 0,5 mol de soluto. Qual o volume, em litros, da solucao obtida?(A) 0,10.(B) 0,20.(C) 0,50.(D) 1,0.(E) 2,0.15. Uma solucao aquosa de glicose apresenta concentracao 0,5 molal. Calcular a elevacao do ponto de ebulicao da agua, em oC. Dado: constante ebulioscopica molal da agua = 0,52 oC/molal.(A) 5,2.(B) 2,6.(C) 0,52.(D) 0,26.(E) 0,13.16. De acordo com dados da Cetesb, o rio Tiete, ao passar pela Grande Sao Paulo, recebe dejetos industriais contendo varios poluentes, entre eles ions de Pb2+ e Hg1+. Supondo-se que a analise dessas aguas mostrasse uma concentracao 0,01 normal, para cada ion, as massas de Pb2+ e Hg1+ por litro, nessa ordem, seriam: (Dados: Pb = 207 e Hg = 201)(A) 1,0 g e 2,0 g.(B) 2,0 g e 2,0 g.(C) 1,0 g e 1,0 g.(D) 0,2 g e 0,2 g.(E) 1,0 g e 0,2 g.17. Prepara-se uma solucao dissolvendo-se 800 mL de H2SO4 (MM = 98) em 10 litros de agua (dagua = 1,00 g/mL). Sabendo que o H2SO4 tem d = 1,8 g/mL e grau de pureza 80%, calcule a temperatura em que se iniciara a ebulicao dessa solucao. (Dados: P = 1,0 atm; Ke = 0,52 kg/mol; = 80%).(A) 100,60 oC.(B) 101,95 oC.(C) 101,59 oC.(D) 0,60 oC.(E) 103,06 oC.18. Em uma titulacao, adicionaram-se 20 mL de solucao de KOH 0,5 normal a 25 mL de HNO3. Para que se complete a neutralizacao, a normalidade do
acido sera:(A) 0,4 N.(B) 0,1 N.(C) 0,3 N.(D) 0,5 N.(E) 0,2 N.19. Quantos gramas de NaOH sao necessarios para neutralizar 50,0 cm3 de uma solucao de HNO3 que contem 126 g deste acido, por litro da solucao?(A) 0,40.(B) 4,0.(C) 40.(D) 80.(E) 8,0.20. A respeito das afirmativas:I - Indicador e uma substancia usada para indicar a concentracao de uma substancia.II - Quando se atinge o ponto final de uma titulacao, as massas das substancias que reagiram sao iguais entre si.III - Quando se atinge o ponto de equivalencia em uma titulacao acido-base, o numero de equivalentes-grama do acido e igual ao numero de equivalentes-grama da base.Pode-se dizer que:(A) I, II e III sao corretas.(B) apenas I e II sao corretas.(C) apenas III e correta.(D) apenas II e III sao corretas.(E) apenas I e II sao corretas.21. Para neutralizar uma solucao de acido nitrico, HNO3, contendo 12,6 g do acido em 500 mL de solucao, o volume necessario de solucao de hidroxido de sodio 1,0 N e:(A) 2 mL.(B) 125 mL.(C) 200 mL.(D) 1250 mL.(E) 2000 mL.22. A uma dada temperatura, possui a menor pressao de vapor a solucao aquosa:(A) 0,1 mol/L de sacarose.(B) 0,2 mol/L de sacarose.(C) 0,1 mol/L de acido cloridrico.(D) 0,2 mol/L de acido cloridrico.(E) 0,1 mol/L de hidroxido de sodio.Gabaritos:01.C 02.E 03.D 04.E 05.B 06.A 07.E 08.C 09.D 10.D 11.D 12.C 13.E 14.E 15.D 16.A 17.A 18.A 19.A 20.C 21.C 22.D
etileno usado na reacao de polimerizacao e obtido a partir do etanol, uma fonte natural renovavel, e nao do petroleo. A reacao de transformacao do etanol (CH3CH2OH) em etileno (CH2=CH2) e uma reacao de .......... .(A) substituicao.(B) adicao.(C) hidrolise.(D) eliminacao.(E) oxidacao.18. A lisina e oxidada no organismo, formando a hidroxilisina, que e um componente do colageno. Por outro lado, a degradacao da lisina por bacterias durante a putrefacao de tecidos animais leva a formacao da cadaverina, cujo nome da uma ideia de seu odor.Assinale a afirmacao correta em relacao a estes compostos.(A) A hidroxilisina e um glicidio.(B) A cadaverina e um lipidio.(C) A lisina e uma proteina.(D) A lisina e a hidroxilisina sao aminoacidos.(E) A hidroxilisina apresenta ligacao peptidica.19. Na cadeia carbonica do dialcool 1,3-propenodiol encontramos:(A) um carbono sp2 e dois carbonos sp3.(B) um carbono sp e dois carbonos sp3.(C) um carbono sp3 e dois carbonos sp2.(D) um carbono sp3 e dois carbonos sp.(E) um carbono sp2 e dois carbonos sp.20. O citral, composto de formula estruturaltem forte sabor de limao e e empregado em alimentos para dar sabor e aroma citricos. Sua cadeia carbonica e classificada como(A) homogenea, insaturada e ramificada.(B) homogenea, saturada e normal.(C) homogenea, insaturada e aromatica.(D) heterogenea, insaturada e ramificada.(E) heterogenea, saturada e aromatica.21. Na formula do aspartame,usado como adocante, estao presentes, dentre outras, as funcoes organicas:(A) acido carboxilico e amina.(B) acido carboxilico e eter.(C) acido carboxilico e anidrido.(D) aldeido e amina.(E) aldeido e amida.22. O nome oficial do metil-isopropil-carbinol e:(A) 2-metil-1-butanol.(B) 3-metil-1-butanol.(C) 3-metil-2-butanol.(D) 2-metil-3-butanol.(E) 3-metil-3-butanol.23. Com a formula C7H8O existem cinco isomeros aromaticos pertencentes as funcoes quimicas:(A) fenol somente.(B) fenol e alcool somente.(C) fenol, alcool e eter somente.(D) aldeido e alcool somente.(E) alcool, cetona e eter somente.24. Substituindo-se um H do benzeno por um grupo -OH e um hidrogenio do ciclohexano tambem por um grupo -OH, obtem-se dois compostos que pertencem respectivamente as funcoes:(A) fenol - alcool.(B) enol - alcool.(C) alcool - fenol.(D) alcool - alcool.(E) fenol - fenol.25. Em qual sequencia aparece uma serie homologa?(A) eteno, propeno, buteno.(B) etano, propeno, buteno.(C) etano, eteno, etino.(D) metano, metanol, metanal.(E) etanol, 1-propanol, 2-propanol.Gabarito:01.C 02.B 03.A 04.A 05.B 06.D 07.C 08.B 09.C 10.A 11.B 12.E 13.C 14.E 15.D 16.E 17.D 18.D 19.C 20.A 21.A 22.C 23.C 24.A 25.A
01. Considere a tabela abaixo, que relaciona processos genericos com seu efeito termico.Quais estao corretas?(A) Apenas II.(B) Apenas I e IV.(C) Apenas II e III.(D) Apenas I, II e III.(E) I, II, III e IV.02. Considere as seguintes equacoes termoquimicas.Com base nas informacoes acima, e possivel determinar os valores de H0 para as reacoes representadas pelas equacoes termoquimicas IV, V e VI abaixo.Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, esses valores, em kJ.(A) +92,2 - +250 - -57,0(B) +46,1 - -250 - -114(C) +184,4 - -500 - +114(D) -46,1 - -500 - +57,0(E) -92,2 - +250 - -28,503. Considere as seguintes reacoes, na temperatura de 25oC.A diferenca entre os efeitos termicos, (DH)1 - (DH)2, e igual(A) a zero.(B) ao calor de vaporizacao da agua.(C) ao calor de fusao do gelo.(D) ao calor de condensacao do vapor de agua.(E) ao calor de solidificacao da agua.04. Considere as seguintes equacoes termoquimicas.Utilizando as equacoes acima, pode-se deduzir o valor de DHo para a reacao de formacao de radicais hidroxila, segundo a reacao representada pela equacao abaixo.O valor de DHo assim obtido e de:(A) +65,8 kJ.(B) -111,9 kJ.(C) +104,8 kJ.(D) -150,9 kJ.(E) +267,9 kJ.05. Considere as energias de ligacao, em kJ.mol-1, listadas na tabela abaixo.O valor de DHo, em kJ.mol-1, para a reacao CH3=CH2 + Br2 ---> CH3CHBrCH2Br e igual a:(A) -235.(B) -112.(C) zero.(D) +112.(E) +235.06. Considere as seguintes equacoes termoquimicas.Combinando essas equacoes, e possivel obter o valor da entalpia padrao de formacao do metanol a 25oC. Esse valor, em kJ, e aproximadamente de:(A) -726.(B) -239.(C) -47.(D) +239.(E) +726.07. Considere as seguintes entalpias de formacao a 25oC, expressas em kJ.Esses dados permitem concluir que a entalpia correspondente a combustao completa de um mol de metanol a 25oC, expressa em kJ, e igual a:(A) -1406.(B) -240.(C) -46.(D) +46.(E) +240.08. Considere o diagrama abaixo, que representa equacoes termoquimicas genericas.Segundo a Lei de Hess, a relacao matematica correta entre os DH e dada pela expressao:(A) DH = DH1 + DH2 + DH3 + DH4.(B) DH1 + DH2 = DH3 + DH4.(C) DH1 = DH2 + DH3 + DH4.(D) DH1 + DH2 + DH3 + DH4 = 0.(E) DH1 + DH2 + DH3 = DH4.09. A equacao global da celula de combustivel esta representada na equacao termoquimica abaixo.Sabendo-se que cada grama de agua absorve 2,28 kJ de calor ao vaporizar, a entalpia de formacao de um mol de agua gasosa e:(A) 2,28 kJ.(B) 41 kJ.(C) -41 kJ.(D) 242 kJ.(E) -242 kJ.10. Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do texto abaixo, na ordem em que aparecem.Por ser uma fonte renovavel de energia, o etanol tem sido cada vez mais usado como combustivel para automoveis. Os calores de formacao das substancias envolvidas na combustao do etanol estao apresentados no quadro abaixo.Sabendo-se que, a 25oC e 1 atm, um mol de um gas ocupa um volume de aproximadamente 24,4 litros, e correto afirmar que a combustao de um mol de etanol liquido ira liberar ...... kJ de energia na forma de calor e ...... litros de gas carbonico.(A) 401,7 - 24,4.(B) 803,4 - 48,8.(C) 803,4 - 24,4.(D) 1366,8 - 48,8.(E) 1366,8 -
24,4.11. A Lei de Hess, elaborada pelo quimico suico Germain Henry Hess em 1840, afirma, em terminologia moderna, que a variacao de entalpia de uma reacao quimica depende apenas dos reagentes de partida e dos produtos finais, e nao depende do numero de etapas ou intermediarios necessarios para a conversao dos primeiros nos ultimos.A respeito da Lei de Hess, considere as seguintes afirmacoes.I - O metabolismo de um mol de glicose no organismo, formando gas carbonico e agua, e a combustao de um mol de glicose num calorimetro liberam a mesma quantidade de calor.II - Se numa reacao de isomerizacao o conteudo de entalpia do produto for inferior ao do reagente, a reacao sera exotermica.III - Ha sempre a mesma variacao de entalpia para uma dada reacao de hidrocarbonetos, nao importando se a agua formada for liquida ou gasosa.Quais estao corretas?(A) Apenas I.(B) Apenas II.(C) Apenas I e II.(D) Apenas II e III.(E) I, II e III.12. Quando se adiciona agua a "cal viva", forma-se a "cal extinta", de acordo com a reacao abaixo.CaO(s) + H2O(l) ---> Ca(OH)2(s) DH = -236 kcal.mol-1Se 5,6 g de cal viva forem adicionadas a 1 kg de agua, inicialmente a 20 oC, a temperatura final da agua com cal, sabendo-se que o calor especifico da agua e de 1 cal g-1 (oC)-1, sera de aproximadamente:(A) 23,6 oC.(B) 33,6 oC.(C) 43,6 oC.(D) 53,6 oC.(E) 63,6 oC.13. Todos os fatores citados influem no DH de uma reacao quimica, exceto:(A) quantidade (massa usada) dos reagentes.(B) fase de agregacao dos reagentes e produtos.(C) forma alotropica dos reagentes e produtos.(D) temperatura na qual se da a reacao.(E) superficie de contato dos reagentes.14. Conhecendo-se a equacao termoquimica:1CH4(g) + 2Cl2(g) ---> 4HCl(g) + CCl4(g) DH = -101 kcale as entalpias-padrao de formacao: CH4(g) = -18 kcal/mol e CCl4(g) = -31 kcal/molpode-se concluir que a entalpia-padrao de formacao do HCl(g) e:(A) -88 kcal/mol.(B) +88 kcal/mol.(C) +44 kcal/mol.(D) -22 kcal/mol.(E) +22 kcal/mol.15. Uma das etapas envolvidas na producao de alcool combustivel e a fermentacao. A equacao que representa esta transformacao e:1 C6H12O6 ---->2 C2H5OH + 2CO2Conhecendo-se os calores de formacao da glicose, do gas carbonico e do alcool, respectivamente -302, -94 e -66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentacao ocorre com:(A) liberacao de 18 kcal/mol.(B) absorcao de 18 kcal/mol.(C) liberacao de 142 kcal/mol.(D) absorcao de 142 kcal/mol.(E) variacao energetica nula.16. A equacao para a combustao do gas acetileno, C2H4, e:1 C2H4(g) + 3 O2(g) ----> 2 CO2(g) + 2 H2O(g) DHo = -337 kcal.Assumindo 70% da eficiencia quantos gramas de agua a 20 oC podem ser aquecidos ate 90 oC, pela combustao de 11,2 litros de gas acetileno, medidos nas condicoes normais de temperatura e pressao?(calor especifico da agua = 1 cal/ oC g)(A) 3370.(B) 1685.(C) 60,17.(D) 24,07.(E) 8,00.17. De acordo com o grafico,a variacao de entalpia na reacao NH3(g)+ HCl(g) ----> NH4Cl(s) e:(A) 75 (exotermica).(B) 108 (endotermica).(C) 42 (exotermica).(D) 86 (endotermica).(E) 97 (endotermica ou exotermica).18. O poder calorifico do metano e 55 kJ/g. Qual e o volume (em m3, medido a 32 oC e 1 atm) de metano que deve ser queimado para produzir
8,8 x 104 kJ de energia?(Dados: volume molar do gas a 32 oC e 1 atm = 25 dm3/mol; C=12 e H = 1,0.)(A) 2,5.(B) 2,5 x 102.(C) 8,0 x 102.(D) 1,6 x 103.(E) 2,5 x 103.19. O processo H2O(s) ----> H2O(l), realizado a 1 atm e 273 K, envolve 1440 calorias. O H do congelamento de dois mols de agua, nas mesmas condicoes do processo, e:(A) + 1440 cal.(B) + 2000 cal.(C) - 2000 cal.(D) - 2880 cal.(E) + 2880 cal.20. Com base nas seguintes reacoes:2C(s) + 3H2(g) + 1/2O2(g) ----> 1C2H5OH(l) H = -66,0 kcal/mol1H2(g) + 1/2O2(g) ----> 1H2O(g) H = -58,0 kcal/mol1C(s) + 1O2(g) ----> 1CO2(g) H = -94,0 kcal/molCalcular o calor liberado na queima completa de 50,0 litros de etanol (detanol = 0,80 g/mL).(A) 2,6 . 105.(B) 3,2 . 105.(C) 1,5 . 107.(D) 2,6 . 102.(E) 3,2 . 103.Gabarito:01.D 02.B 03.C 04.B 05.B 06.B 07.B 08.C 09.E 10.D 11.C 12.C 13.E 14.D 15.A 16.B 17.B 18.A 19.D 20.A
01. O numero de oxidacao do P, N, O e Mn, em negrito, nas substancias abaixo, e respectivamente:Ca3(PO4)2; Zn(NO2)2; H2O2; KMnO4(A) 3+, 6+, 2-, 2-(B) 4+, 1+, 0, 6+(C) 5+, 3+, 1-, 7+(D) 5+, 2+, 1-, 3+(E) 10+, 6+, 2-, 2+02. Indique a alternativa correta em relacao a equacao abaixo:Cl2 + NaOH ---> NaCl + NaClO3 + H2O(A) a somatoria dos coeficientes dos reagentes e maior que a dos produtos.(B) o coeficiente do hidroxido de sodio tem valor 10.(C) a proporcao de Cl2(g) que reage com o NaOH e de 6 para 3.(D) e uma reacao reversivel sob o ponto de vista apresentado.(E) na auto-oxi-reducao, cada oxidante recebe um eletron.03. Considere a equacao da reacao descrita a seguir:KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ---> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2Apos o balanceamento, todas as alternativas abaixo estao corretas exceto:(A) o coeficiente do sulfato de potassio e 1.(B) a soma dos coeficientes da agua oxigenada e do oxigenio e 10.(C) o coeficiente do acido sulfurico e 3.(D) o coeficiente da agua oxigenada e 8.(E) a soma dos coeficientes do permanganato de potassio e do sulfato de manganes e 4.04. Com relacao a reacao:16 HNO3 + 24 H2S ---> 16 NO + 3 S8 32 H2O, e correto afirmar:(A) o agente redutor e o NO.(B) o agente redutor e o HNO3 (NO31-).(C) o agente oxidante e o H2S (S2-).(D) o agente oxidante e o S8.(E) o agente oxidante e o HNO3 (NO31-).05. Na reacao de oxido-reducao:2 NaClO2 + 1 Cl2 ---> 1 NaClO + 1 ClO2o cloro molecular e transformado em dioxido de cloro, que tem poder oxidante 2,5 vezes maior do que o cloro. Por isso, e utilizado na purificacao de aguas, no controle de odores e no branqueamento da madeira. Nesta reacao:(A) o cloro no Cl2 sofre reducao.(B) o cloro no NaClO2 sofre oxidacao.(C) o NaClO2 e oxidante.(D) o NOX do cloro no Cl2 e -1.(E) o NOX do cloro no NaClO2 e -1.06. A corrosao do ferro e representada pela reacao:20 Fe + 10 H2O + 13 O2 ---> 4 FeO + 4 Fe2O3 + 4 Fe(OH)2 + 4 Fe(OH)3Nesta reacao, ha reducao do:(A) ferro somente.(B) oxigenio somente.(C) hidrogenio somente.(D) ferro e oxigenio.(E) oxigenio e hidrogenio.Gabarito:01.C 02.E 03.D 04.E 05.C 06.B 01. A pilha comum, tambem chamada de pilha seca ou de Leclanche, apresenta as seguintes semi-reacoes, escritas na forma de reducao.Assinale a unica afirmacao INCORRETA a respeito desse dispositivo funcionando como celula galvanica.(A) A placa de zinco constitui o anodo da celula.(B) No catodo da celula ocorre reducao de MnO2 a Mn2O3.(C) A f.e.m. padrao da celula e 1,51V.(D) A celula transfere eletrons com uma tensao de 0,01V.(E) Ocorre oxidacao do zinco metalico durante o funcionamento da celula.02. A forca eletroquimica de uma celula eletromotriz depende:(A) da natureza dos eletrodos.(B) do tamanho dos eletrodos.(C) da distancia entre os eletrodos.(D) da forma dos eletrodos.(E) do volume de solucao eletrolitica.03. Na obtencao eletrolitica de cobre a partir de uma solucao aquosa de sulfato cuprico, ocorre a seguinte semi-reacao catodica.Cu2+(aq) + 2 e- ----> Cu(s)Para depositar 6,35 g de cobre no catodo da
celula eletrolitica, a quantidade de eletricidade necessaria em coulombs, e aproximadamente igual a:(A) 0,100.(B) 6,35.(C) 12,7.(D) 9,65 x 103.(E) 1,93 x 104.04. Considere as seguintes afirmacoes sobre celulas galvanicas.I - O eletrodo com potencial de reducao maior atua como polo positivo.II - Os eletrons circulam do polo positivo para o polo negativo.III - No polo negativo ocorrem semi-reacoes de oxidacao.Quais estao corretas?(A) Apenas I.(B) Apenas II.(C) Apenas III.(D) Apenas I e III.(E) Apenas II e III.05. Pelo circuito representado a seguir, circula durante 5,0 minutos uma corrente de 1,0 A que passa por duas celulas eletroliticas contendo solucoes aquosas de nitrato de prata e sulfato de cobre, respectivamente.A relacao entre a massa de prata e a massa de cobre depositadas nas celulas do circuito e aproximadamente igual a:(A) 0,5.(B) 1,0.(C) 1,7.(D) 2,0.(E) 3,4.06. O numero de eletrons necessario para eletrodepositar 5,87 mg de niquel a partir de uma solucao de NiSO4 e aproximadamente igual a:(A) 6,0 x 1019.(B) 1,2 x 1020.(C) 3,0 x 1020.(D) 6,0 x 1023.(E) 1,2 x 1024.07. Considere as seguintes semi-reacoes, com seus respectivos potenciais de reducao.Cd2+ + 2e- ---> Cd E0 = -0,40 VNi2+ + 2e- ---> Ni E0 = -0,25 VO desenho abaixo representa um sistema que pode envolver algumas das especies quimicas referidas acima.Assinale a alternativa que descreve corretamente uma situacao que esse sistema pode apresentar.(A) A lamina de cadmio nao sofre corrosao.(B) Ocorre diminuicao da concentracao de cations na solucao.(C) Ocorre deposicao de niquel na superficie do cadmio.(D) A reacao que ocorre e Ni + Cd2+ ---> Ni2+ + Cd.(E) Nao ocorre reacao, pois os dois metais apresentam potencial negativo.08. Veiculos espaciais utilizam uma mistura combustivel formada por aluminio em po, perclorato de amonio e oxido de ferro III. Durante a decolagem de um onibus espacial, uma reacao que ocorre e a seguinte.Considere as afirmacoes abaixo, a respeito desse processo.I - O aluminio metalico e um agente redutor.II - A reacao apresenta dois agentes oxidantes.III - O nitrogenio do NH4ClO4 sofre oxidacao a NO.Quais estao corretas?(A) Apenas I.(B) Apenas II.(C) Apenas I e III.(D) Apenas II e III.(E) I, II e III.09. Considere os seguintes dados eletroquimicos.Ag+(aq) + e- ---> Ag(s) e0 = +0,80 VCu2+(aq) + 2e- ---> Cu(s) e0 = +0,34 VUm estudante realizou experimentos mergulhando placas metalicas em tubos de ensaio contendo diferentes solucoes aquosas, como indicado no quadro abaixo.Com base no exposto, e correto afirmar que ocorre deposicao de metal sobre a placa metalica apenas:(A) no tubo 2.(B) no tubo 3.(C) nos tubos 1 e 2.(D) nos tubos 1 e 3.(E) nos tubos 2 e 4.10. A obtencao de metais puros por eletrodeposicao e uma das aplicacoes praticas da eletroquimica. A eletrodeposicao pode ser entendida como uma reacao entre eletrons e ions.Sabendo-se que um mol de eletrons tem a carga de 96.500 C (constante de Faraday), a massa de aluminio que sera depositada a partir de uma solucao de Al2(SO4)3 por uma corrente de1,0 A fluindo durante 3 horas e de aproximadamente:(A) 21,0 g.(B) 22,0 g.(C) 23,0 g.(D) 29,0 g.(E) 27,0 g.11. Para retardar a corrosao do ferro (E0Fe2+/Fe = 0,44 V)
dos cascos de navios e canalizacoes subterraneas, costuma-se aplicar neles blocos de um metal que funciona como "metal de sacrificio". Dadas as seguintes semi-reacoes, com os respectivos potenciais de reducao, qual sera o melhor "metal de sacrificio" para o ferro?(A) Ag1+ + 1e- ---> Ag E0 = 0,80 volts.(B) Cu2+ + 2e- ---> Cu E0 = 0,34 volts.(C) Zn2+ + 2e- ---> Zn E0 = 0,76 volts.(D) Mg2+ + 2e- ---> Mg E0 = -2,38 volts.(E) Nao existe "metal de sacrificio".12. Uma solucao aquosa de CuCl2 e submetida a eletrolise, utilizando-se eletrodos de platina. A afirmacao correta e:(A) No catodo ocorre reducao do ion Cu2+.(B) No anodo ocorre oxidacao do ion Cu2+.(C) No catodo ocorre formacao de cloro gasoso.(D) Parte do anodo de platina se dissolve formando Pt2+.(E) A massa de metal depositada independe da intensidade da corrente eletrica que passou pela solucao. 13. Com relacao a eletrolise do cloreto de sodio em meio aquoso, e errado afirmar:(A) E um processo de obtencao de soda caustica (NaOH).(B) No catodo, forma-se sodio metalico.(C) No anodo, ocorre desprendimento de Cl2.(D) A medida que se da a eletrolise, a bateria vai se descarregando.(E) Durante a eletrolise, o pH da solucao aumenta.14. Uma corrente eletrica de 5,0 amperes circula durante 1 hora por uma solucao de AgNO3 produzindo Ag; se tivessemos uma solucao de NiSO4, utilizando essa mesma intensidade de corrente, qual seria o tempo, em horas, necessario para produzirmos uma massa de Ni igual aquela de Ag?(Dados: Ag = 108 e Ni = 59.)(A) 1,83.(B) 18,33.(C) 3,66.(D) 0,91.(E) 2,74.15. A eletrolise de uma solucao aquosa de NaOH produz:(A) sodio e oxigenio.(B) hidrogenio e sodio.(C) hidrogenio e oxido de sodio.(D) oxido de sodio.(E) hidrogenio e oxigenio.16. Considere duas cubas eletroliticas, contendo solucoes aquosas de NiSO4 e CuSO4, ligadas em serie a uma bateria. Quando se depositarem 63,5 g de cobre metalico, a massa de niquel metalico sera:(Dados: Cu = 63,5 e Ni = 59.)(A) 14,0.(B) 28,0.(C) 56,0.(D) 59,0.(E) 69,0.17. A forca eletromotriz da reacao de pilha: Cd + Cu2+ ---> Cu + Cd2+, nas condicoes padrao, e:(Potenciais de oxidacao: Cd = +0,402 V e Cu = +0,344 V.)(A) -0,058 V.(B) +0,746 V.(C) +0,058 V.(D) -0,746 V.(E) -1,243 V.18. Conforme as semi-reacoes:Mg ---> Mg2+ + 2e- E0 = + 2,37 VCr ---> Cr3+ + 3e- E0 = + 0,74 Vpode-se imaginar uma pilha eletrolitica que apresenta:(A) uma ddp de 1,95 V.(B) um aumento na concentracao de ions Mg2+ na solucao.(C) uma ddp menor que zero; logo, a pilha e espontanea.(D) aumento na placa metalica de Mg.(E) aumento na concentracao de ions Cr3+ na solucao.Gabarito:01.D 02.A 03.E 04.D 05.E 06.B 07.C 08.C 09.B 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.E 16.A 17.B 18.B