estearatos e palmitatos) nas substancias gordurosas.A saponificacao e feita a quente. Nela a soda ou potassa atacam os referidos esteres, deslocando a glicerina e formando, com os radicais acidos assim liberados, sais sodicos ou potassicos. Esses sais sao os saboes, que, passando por um processo de purificacao e adicao de outros ingredientes, transformam-se nos produtos comerciais. Os saboes produzidos com soda sao chamados de duros, e os produzidos com potassa, moles.Embora a maior parte dos detergentes seja destinada a limpeza com agua, existem alguns produzidos para limpeza com outros solventes, como no caso dos oleos para motores, onde a agua nao pode ser usada. Nesse caso, o sodio e o potassio sao substituidos por metais, como o chumbo ou o calcio.Os saboes e os detergentes possuem as mais diversas aplicacoes, que vao desde a limpeza domestica ate industrial. Sua tecnologia, pouco desenvolvida ate 1934, evolui bastante a partir dessa epoca, tornando sua producao altamente industrializada.Fig. 1 - A esquerda: Oleo quente e alcalis concentrados sao misturados. Aquecida com vapor, a mistura sofre um processo quimico chamado de saponificacao. Centro: Salmoura fresca e adicionada a mistura, a fim de separar da solucao o sabao formado. No fundo do recipiente acumula-se uma mistura de salmoura e glicerina, chamado de Barrela. A direita o sabao grosso e submetido a fervura para que todo o sal seja removido. Menos dura que os residuos, sobrenada uma camada de sabao puro.Fig. 2 - A molecula do sabao consiste em uma longa cadeia de atomos de carbono e hidrogenio (branco e preto) com atomos de sodio e oxigenio (azul e vermelho) em uma de suas pontas. Esta estrutura molecular e responsavel pela diminuicao da tensao superficial da agua.Os saboes e os detergentes sao compostos de moleculas que contem grandes grupos hidrocarbonicos, os grupos hidrofobicos (que nao tem afinidade pela agua), e um ou mais grupos polares, os grupos hidrofolicos (que tem afinidade pela agua). As partes nao-polares de tais moleculas dissolvem-se em gorduras e oleos e as porcoes polares sao soluveis em agua. A capacidade de limpeza dos saboes e detergentes depende da sua capacidade de formar emulsoes com materiais soluveis nas gorduras. Na emulsao, as moleculas de sabao ou detergente envolvem a "sujeira" de modo a coloca-la em um envelope soluvel em agua, a micela (Fig. 3). Particulas solidas de sujeira dispersam na emulsao.Fig. 3 - Interface da micela com um meio polar. Emulsificacao de oleo em agua por saboes. As cadeias hidrocarbonicas nao-polares dissolvem-se em oleo e os grupos ionicos polares em agua. As goticulas carregadas negativamente repelem-se mutuamente.Os saboes, mistura dos sais de sodio dos acidos graxos em C12 e superiores, sao ineficientes em agua dura (agua contendo sais de metais mais pesados, especialmente ferro e calcio). Os saboes sao precipitados da agua dura na forma de sais insoluveis de calcio ou ferro (note, por exemplo, o anel amarelado das banheiras). Por outro lado, os sais de calcio e ferro de hidrogeno-sulfatos de alquila sao soluveis em agua, e os sais de sodio destes materiais, por exemplo,CH3(CH2)10CH2OSO3-Na+(Lauril-sulfato de sodio)conhecidos como detergentes, sao eficientes mesmo em agua