esse fim e o azoteto ou azida de sodio(NaN3),que no caso de uma colisao e detonada Poe eletricidade,liberando rapidamente grande quantidade de gas nitrogenio(N2).Calcule.A quantidade de materia de nitrogenio gasoso necessaria para inflar o airbag,sabendo-se que seu volume e de 50 litros em uma regiao onde a pressao atmosferica e igual a 725 mm de Hg e a temperatura e de 22C. T(K)=22 + 273=295K P.V=n.R.T Como queremos a qunatidade de materia:n=P.V/R.T n= 725.50/62,3.295 n= 2mol Processos gasosos particulares Sao tres os processos gasosos particulares:TRANSFORMACAO ISOTERMICA, TRANSFORMACAO ISOBARICA E TRANSFORMACAO ISOVOLUMETRICA Transformacao Isotermica Tambem chamado processo isotermico. Afirma que, a temperatura e quantidade de materia constante, o volume de um gas e inversamente proporcional a sua pressao: Exemplo:Um balao meteorologico com volume de 100L e lancado de uma cidade cuja temperatura e de 25C e a pressao atmosferica local e igual a 1 atm.Qual sera seu volume quando for resgatado em uma cidade com pressao atmosferica de 720 mmHg nessa mesma temperatura?Dados 1 atm =760mmHg. 1 atm _______________760 mmHg X ________________720 mmHg X=0,95 atm P1.V1=P2.V2 1 atm .100L = V2 . 0,95 atm V2=105,3 L Encontramos como volume final 105,3,justificando a lei de Boyle:diminuindo a pressao,aumentamos o volume em dada temperatura. Transformacao isobarica A transformacao isobarica e uma transformacao gasosa em que a pressao do gas permanece constante e, a temperatura e o volume variam. Nas transformacoes isobaricas utilizamos a Lei de Gay-Lussac: Exemplo:Enche-se um balao com 5 mil litros de ar a temperatura de 27C.Qual o volume final da massa gasosa no balao depois de aquecemos com um macarico,sendo que a temperatura final e igual a 500K? T(K)=27C + 273 T(K)=300 K V1/T1=V2/T2 5000/300=V2/500 V2= 8,33 .103L Transformacao isovolumetrica A transformacao isovolumetrica, tambem conhecida como isometrica ou isocorica, e a transformacao gasosa onde o volume do gas e constante e, a pressao e a temperatura variam. Nas transformacoes isovolumetricas utilizamos a Lei de Charles: Exemplo:Um frasco rigido,contendo um gas a 27C e certa pressao,foi resfriado ate a pressao ficar 2/3 da inicial.Qual a temperatura final do gas? Frasco rigido=volume nao varia T(K)=27C +273=300K P1/T1=P2/T2 P1/300=2/3P1/T2 P1/300=2/3P1/T2 1/300=2/3 /T2 T2=300.2/3 T2 =200k Lei de Avogadro Amedeo Avogadro em 1811 e complementava as de Boyle, Charles e Gay-Lussac. Assegura que num processo a pressao e temperatura constante (isobarico e isotermico), o volume de qualquer gas e proporcional ao numero de moles presente, de tal modo que: Esta equacao e valida incluindo para gases ideais distintos. Uma forma alternativa de enunciar esta lei e: sim, pois e equivalente a massa molar chamada de mol. O volume que ocupa uma mol de qualquer gas ideal a uma temperatura e pressao dadas e sempre a mesma. Uma mol de qualquer gas ideal a uma temperatura de 0 C (=273,15 K) e uma pressao de 1013,25 hPa ocupa um volume de exactamente 22,4 litros. Transformacoes Volume Pressao Temperatura Isotermica varia varia constante Isobarica varia constante varia Isovolumetrica constante varia varia TERMODINAMICA Durante o seculo XIX que o calor foi reconhecido como uma forma de energia e que foi estabelecido o Principio da Conservacao de Energia.Nessa epoca,entao,passou-se a