vez que ha formacao de gas CO que nao possui conteudo energetico passivel deser aproveitado posteriormente e e considerado um gas poluente.d) satisfatoria, uma vez que a reacao direta ocorre com absorcao de calor e promove a formacao dassubstancias combustiveis que poderao ser utilizadas posteriormente para obtencao de energia erealizacao de trabalho util.e) satisfatoria, uma vez que a reacao direta ocorre com liberacao de calor havendo ainda a formacaodas substancias combustiveis que poderao ser utilizadas posteriormente para obtencao de energiae realizacao de trabalho util.A reacao e satisfatoria, pois e endotermica, ha producao de combustiveis.O CO que e toxico pode ser aproveitado da seguinte maneira: CO + 1/ 2 O2 CO2190)(ENEM 2010) No que tange a tecnologia de combustiveis alternativos, muitos especialistas emenergia acreditam que os alcoois vao crescer em importancia em um futuro proximo. Realmente,alcoois como metanol e etanol tem encontrado alguns nichos para uso domestico como combustiveisha muitas decadas e, recentemente, vem obtendo uma aceitacao cada vez maior como aditivos, oumesmo como substitutos para gasolina em veiculos. Algumas das propriedades fisicas dessescombustiveis sao mostradas no quadro seguinte.Alcool Densidade a 25o (g/mL) Calor de combustao (kJ/mol)Metanol (CH3OH) 0,79 726,0Etanol (CH3CH2OH) 0,79 1367,0Dados: massas molares em g/mol C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.Considere que, em pequenos volumes, o custo de producao de ambos os alcoois seja o mesmo. Dessaforma, do ponto de vista economico, e mais vantajoso utilizara) metanol, pois sua combustao completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro decombustivel queimado.b) etanol, pois sua combustao completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro decombustivel queimado.c) metanol, pois sua combustao completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro decombustivel queimado.d) etanol, pois sua combustao completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro decombustivel queimado.e) etanol, pois sua combustao completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro decombustivel queimado.dmetanol = 0,79 g/mL0,79 g 1 mLx 1000 mL, entao x = 790gCH3OH + 3/2 O2 CO2 + 2 H2O32g 726 kj790g x, entao x = 17923,12 kj = 17,9 MJdetanol = 0,79 g/mL0,79 g 1 mLx 1000 mL, entao x = 790gC2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O46g 1367 KJ790g y, entao = 23476,7 KJ = 23,5 MJProf. Agamenon Roberto PROVAS DO ENEM www.agamenonquimica.com 72191)(ENEM 2010) Todos os organismos necessitam de agua e grande parte deles vive em rios, lagos eoceanos. Os processos biologicos, como respiracao e fotossintese, exercem profunda influencia naquimica das aguas naturais em todo planeta. O oxigenio e ator dominante na quimica e na bioquimicada eletrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em agua (9,0 mg/L a 20oC) a disponibilidade deoxigenio nos ecossistemas aquaticos estabelece o limite entre a vida aerobica e anaerobica. Nessecontexto, um parametro chamado Demanda Bioquimica de Oxigenio (DBO) foi definido para medir aquantidade de materia organica presente em um sistema hidrico.A DBO corresponde a massa de O2 em miligramas necessaria para realizar a oxidacao total docarbono organico em um litro de agua.Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16Suponha que 10 mg de acucar (formula minima CH2O e massa molar