Cartao do Blog A historiada tabela periodicaA historiada tabela periodica comeca em 1817 com as "lei das triades" de Johann WolfgangDobereiner e terminacom a disposicao sistematica deDmitri Mendeleiev e Lothar Meyer.Umpre-requisito necessario para construcao da tabela periodica, foi a descobertaindividual dos elementos quimicos. Embora os elementos,tais comoouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercurio (Hg) fossem conhecidos desde aantiguidade. A primeira descoberta cientifica de um elemento, ocorreu em 1669,quando o alquimista Henning Brand descobriuo fosforo.Duranteos duzentos anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo aspropriedades dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos quimicos.Com o aumento do numero de elementos descobertos, os cientistas iniciaram ainvestigacao de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemasde classificacao.A primeira classificacao, foi a divisao dos elementos em metais e nao-metais. Issopossibilitou a antecipacao das propriedades de outros elementos, determinandoassim, se seriam ou nao metalicos.As primeiras tentativasA lista de elementos quimicos, que tinham suas massasatomicas conhecidas, foi preparada por John Dalton no inicio do seculo XIX.Muitas das massas atomicas adotadas por Dalton, estavam longe dos valoresatuais, devido a ocorrencia de erros na tabela. Os erros foram corrigidos poroutros cientistas, e o desenvolvimento de tabelas dos elementos e suas massasatomicas, centralizaram o estudo sistematico da quimica.Os elementos nao estavam listados em qualquer arranjoou modelo periodico, mas simplesmente ordenados em ordem crescente de massaatomica, cada um com suas propriedades e seus compostos.Os quimicos, ao estudar essa lista, concluiram que elanao estava muito clara. Os elementos cloro, bromo e iodo, que tinhampropriedades quimicas semelhantes, tinham suas massas atomicas muito separadas.Em 1829, Johann W. Dobereiner teve a primeira ideia,com sucesso parcial, de agrupar os elementos em tres - ou triades. Essastriades tambem estavam separadas pelas massas atomicas, mas com propriedadesquimicas muito semelhantes.A massa atomica do elemento central da triade, erasupostamente a media das massas atomicas do primeiro e terceiro membros.Lamentavelmente, muitos dos metais nao podiam ser agrupados em triades. Os elementoscloro, bromo e iodo eram uma triade,litio,sodio e potassio formavam outros.A segunda tentativaO segundo modelo foi sugerido em 1864 por John A.R. Newlands (professor de quimica no City College em Londres).Sugerindo que os elementos poderiam ser arranjados comparativamente a umaescala musical. Como em uma escala musical, existe uma repeticao das notas acada oitava, os elementos quimicos teriam uma repeticao periodica.Este modelo colocou o elemento litio, sodio e potassiojuntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metaiscomuns como o ferro e o cobre. A ideia de Newlands foi ridicularizada pelaanalogia com os sete intervalos da escala musical. A Chemical Society recusou a publicacao do seu trabalhoperiodico (Journal of theChemical Society).A base teorica na qual os elementos quimicos estaoarranjados atualmente - numero atomico e teoria quantica - era desconhecidanaquela epoca e permaneceu assim por varias decadas. A organizacao da tabelaperiodica, foi desenvolvida nao teoricamente, mas com base na observacaoquimica de seus compostos, por Dmitri MendeleievA tabela periodica, segundo MendeleievDmitri Mendeleiev (1834 1907) nasceu em Tobolsk, na Russia, sendo o mais novo de dezessete irmaos.Mendeleev formou-se em quimica na Universidade de Sao Petersburgo, trabalhou na Alemanha, Franca enos Estados Unidos.Escreveu um livro de quimica organica em