a 10-13 cm, ou seja 10 000 a 100 000 vezesmenor que o diametro do atomo.MODELO ATOMICO ATUALOmodelo atomico de Rutherfor- Bhor sofreu muitas reformaspara que se chegasseao modelo atual. A primeira alteracao foi proposta pelo cientista alemao ArnoldJohannes Wilhelm Sommerfeld (1869 - 1951), que admitiu que os eletrons, alem deorbitais circulares, descrevem tambem orbitas elipticas ao redor do nucleo. Dessemodo foram admitidas orbitas circulares e elipticas de diferentesexcentricidades (mais ou menos achatadas) e com diferentes conteudos deenergia, constituindo uma camada.A CONTRIBUICAO DE DE BROGLIEPorvolta de 1923, o cientista frances Louis de Broglie (1892) apresentou uma equacao em que mostrava que qualquercorpo em movimento estaria associado a um fenomeno ondulatorio.Sevoce tentar imaginar uma bola de futebol ou mesmo um grao de poeira associado auma onda, podera achar tudo confuso, mas o fato e que no mundo atomico asparticulas possuem um comportamento duplo de particula e onda. Assim, o eletronpor exemplo, apresenta a natureza de uma particula-onda,ou seja, composta-se ao mesmo tempo como particula e como onda.Dessemodo, o eletron em movimento obedece as leis dos fenomenos ondulatorios, istoe, sofre reflexao, refracao, etc., como ocorre com a luz e o som.Comrelacao a uma particula-onda, tal como o eletron em seu movimento em torno donucleo, o fisico alemao Werner Heisenberg(1901 - 1976) enunciou em 1927, um principio bastante complexo, conhecido hojecomo Principio da Incerteza:E impossivel determinar simultaneamente a posicao exata e a velocidade de umaparticula-onda num dado instante.O ORBITALDeacordo com as ideias de de Broglie (particula-onda) e de Heisenberg (principioda incerteza), Ervin Schrodinger (1887 - 1961) propos, em 1926,uma teoria chamada Teoria da Mecanica Ondulatoria,na qual apresenta uma equacao que da a probabilidade de localizacao do eletronem torno do nucleo. Nessa teoria o autor estabelece o conceito de Orbital:Orbitale a regiao do espaco ao redor do nucleo em que e muito grande a probabilidadede se localizar o eletron.Assim,conforme as concepcoes de Schrodinger, surge o modelo atomico ondulatorio que ainda e a base dos conceitosmodernos acerca da estrutura atomica.TIPOS E FORMAS DOS ORBITAISExistemdiferentes tipos de orbitais, os quais sao designados pelas letras s,p, d e f.Matematicamentededuziu-se o formato de cada orbital.Oorbital s apresenta forma esferica:Oorbital p apresenta forma de duplo-ovoide. Existem os orbitais px , py e pz.Osorbitais d e fapresentam formas complexas.NUMERO ATOMICO E NUMERO DE MASSANumero Atomico ou Numero de Moseley(Z)de um atomo e o numero de protonscontidos no nucleo desse atomo.Z = numero de protonsObservacao - Se oatomo estiver no estado natural(fundamental) o numero atomico (Z) e igual ao numero de eletrons.Numero de Massa (A) de um atomoe a soma do numero de protons e neutrons do nucleo desse atomo. A = no de protons no de Neutrons Estado Natural de um atomo No deProtons = ZNo deEletrons = ZNo deNeutrons = A - Z Observacao: Paraindicar os numeros atomicos (Z) e de Massa (A) junto ao simbolo do elementoquimico usamos a convencao estabelecida pela Internacional Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).De acordo com essa entidade Internacional, o numero atomico deve ser escrito aesquerda e um pouco abaixo do simbolo, e o numero de massa e indicado acima dosimbolo do atomo.A =