desprezar este efeito; assim, a fracao molar dos gases da atmosfera e funcao da altitude e, portanto, a atmosfera nao constitui uma solucao. As propriedades de estado mais utilizadas para descrever as misturas de gases sao em numero de nC + 4 e estao representadas na tabela 3; nC e o numero de componentes independentes e neste capitulo sera sempre igual ao numero de substancias quimicas nSQ. As equacoes empiricas que correlacionam as propriedades de estado constituem as expressoes matematicas das leis gerais dos gases ou equacoes de estado do sistema considerado. Iniciaremos o estudo para situacoes em que o numero de componentes e igual a um, generalizando-o a seguir para as misturas de gases propriamente ditas. Solucoes Liquidas Solucoes liquidas sao aquelas em que o disperso presente em maior quantidade e um liquido. Os outros dispersos podem ser solidos, gases, vapores ou mesmo outros liquidos. As quantidades relativas dos dispersos podem, em teoria, assumir proporcoes as mais diversas. Na pratica isto nem sempre e possivel, pois dependendo das substancias consideradas, a miscibilidade em certas condicoes nao e total. Consequentemente, uma ou mais substancias em maior ou menor grau se separa da solucao, constituindo outras fases. Consideraremos inicialmente apenas solucoes binarias, constituidas por duas substancias totalmente misciveis (misciveis em todas as proporcoes) e das quais uma seja liquida. A partir desse estudo, e sempre que possivel, estenderemos as consideracoes para solucoes mais complexas. Dispersoes Dispersoes: e uma mistura onde uma substancia se distribui (dispersa) em toda superficie de uma outra substancia.Disperso: (fase dispersa) ou Soluto;Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente ou Solvente = Dispersao ou Solucao.OBS: toda solucao tambem e dispersao, mas nem toda dispersao e solucaoFonte: www.coladaweb.comSolucoes QuimicasEm Quimica, solucao e o nome dado a dispersoes cujo tamanho das moleculas dispersas e menor que 1 nanometro (10 Angstrons). A solucao ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogeneo (a olho nu e ao microscopio), por ser impossivel separar o disperso do dispersante por processos fisicos.As solucoes compostas por moleculas ou ions comuns. Podem envolver solidos, liquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes existentes em maior quantidade na solucao) e como dispersos (solutos). A solucao tambem pode apresentar-se nesses tres estados da materia.E importante destacar que solucoes gasosas sao formadas apenas por solvente e soluto gasosos.ClassificacoesAs solucoes podem ser classificadas de diversas maneiras:de acordo com o estado da materia, conforme visto anteriormente; de acordo com a conducao de corrente eletrica: solucoes eletroliticas (compostas por ions) e solucoes nao-eletroliticas (compostas apenas por moleculas); de acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente: solucao concentrada e solucao diluida;Solucoes saturadas, insaturas e supersaturadasPara entendermos esses conceitos, premeiramente precisamos saber o que e Coeficiente Solubilidade. Ele e definido como a maxima quantidade de soluto que e possivel dissolver de uma quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura. oxiA saturacao e uma propriedade das solucoes que indica a capacidade das mesmas em suportar quantidades crescentes de solutos, mantendo-se homogeneas. Uma solucao e dita insatura se ainda tem capacidade de diluir soluto, sem precipitar excessos. A solucao saturada e aquela em que o soluto