baseia-se naprecipitacao BaSO4 mediante adicao lenta de uma solucao diluida de cloreto debario a solucao contendo o sulfato. A determinacao esta baseada na reacao: 2SO4 + BaCl2. 2H2O 2KCl + BaSO4 + 2 H2OA precipitacao e efetuadaem solucao levemente acidificada com HCl e a quente. O precipitado e filtrado,lavado com agua, calcinado ao rubro e pesado como BaSO4. O sulfato de barioapresenta tendencia acentuada para formar pequenos cristais, que , na filtracao,passam atraves dos poros dos filtros. Por isso, e necessario procurar condicoesfavoraveis a formacao de precipitados de cristais bastante grandes para poderemser filtrados facilmente. Os cristais sao muito maiores que um precipitadoamorfo como AgCl. O BaSO4 e soluvel em agua a temperatura ambientenuma concentracao (remanescente) cerca de 0,3 mg /100 mL de H2 O. Napratica a solubilidade diminui muito pela presenca do ion Ba2+ emexcesso na solucao. O BaSO4 e um pouco mais soluvel a temperaturaselevadas. Este fato e importante porque permite usar agua quente para a sualavagem, com a qual se elimina melhor as impurezas do precipitado. Suasolubilidade e devido a formacao de ions HSO4-, porque o H2SO4 nao e por completo um acido forte.A precipitacao do BaSO4costuma ser efetuado em solucao levemente acidificada com HCl , para impedirque precipitem igualmente como sais de bario, anions tais como: carbonato,fosfato, arseniato etc. O unico ions que perturbam nestas condicoes sao os ionsfluoreto. O BaF2 e insoluvel em solucoes acidas diluidas, sendonecessario a separacao de fluoretos antes da precipitacao do BaSO4.Dos cations comuns alem do bario, so chumbo, calcio e estroncio formam sulfatospraticamente insoluveis, sendo necessario a separacao previa destes cations.O BaSO4 e um precipitadolargamente sujeito a contaminacao por efeito de coprecipitacao de substanciasestranhas durante o processo do crescimento do cristal a partir das particulasiniciais e nisto esta o principal obstaculo para a determinacao dos ionssulfato. A coprecipitacao e a contaminacao do precipitado por substancias quesao, normalmente, soluveis na agua-mae podendo ser por adsorcao - impureza nasuperficie do precipitado - ou oclusao impureza no interior das particulas. Ainfluencia das diversas co-precipitacoes sobre a direcao positiva ou negativado erro nos resultados e importante porque indica que os erros individuaispodem compensar-se mutuamente ate quando nao se pode reprimir a coprecipitacao.Examinemos primeiro, a coprecipitacao de anions como Cl- e NO3-em uma determinacao de sulfatos. As cargas negativas dos anions coprecipitadosdevem ser compensadas eletricamente por ions positivos, e os ions Ba2+ sao maisabundantes no meio no qual se forma, o precipitado. Assim esta coprecipitacao ena realidade uma coprecipitacao de BaCl2 e Ba(NO3)2juntamente com o BaSO4. Como as substancias coprecipitadas sao porsi mesmas soluveis, este e um caso de coprecipitacao. Com respeito adeterminacao de sulfatos, estas substancias coprecipitadas sao simplesmenteprecipitadas que formam ao precipitado de BaSO4. Portanto, quando coprecipitamanions estranhos com o BaSO4 em uma determinacao gravimetrica de sulfatos, osresultados serao altos.A obtencao de um peso constante (noprocesso de calcinacao), prova que a oxidacao terminou e que o precipitado janao contem nenhum BaS.Se nao ha livre acesso de ardurante a calcinacao pode ocorrer entao erro na analise. Porem, pode-se evitaresta possivel fonte de erro, utilizando-se um cadinho filtrante de porcelanaporosa para a filtracao. Sendo este, juntamente com