dos elementos conhecidos, registrados com suas propriedades e pesos atomicos, e acabou descobrindo outros dois grupos de elementos com o mesmo padrao. O estroncio situava-se a meio caminho (em peso atomico, cor, propriedades e reatividade) entre o calcio e o bario; e o selenio podia ser igualmente situado entre o enxofre e o telurio. Dobereiner chamou esses grupos de triades, e comecou uma ampla investigacao dos elementos em busca de outros exemplos, mas nao conseguiu encontrar mais. A lei das triades de Dobereiner aplicava-se aos 54 elementos conhecidos.Contribuiu para o desenvolvimento da tecnologia dos vidros opticos quando preparou e caracterizou quanto a refraccao e a difraccao vidros em cuja composicao introduziu o bario e o estroncio.A partir de 1803, com a teoria atomica de Dalton, a concepcao de materia ficou mais clara. Surgia a nocao de elemento quimico e a possibilidade de eles se combinarem, formando diferentes substancias. A medida que os elementos iam sendo descobertos e efetuavam-se estudos sobre suas propriedades quimicas e fisicas, os quimicos preocupavam-se em ordena-los em grupos segundo caracteristicas comuns ou semelhantes. Objetivavam com isso nao so sistematizar mas, mais importante, prever reacoes e comportamentos em vista das analogias estabelecidas. Desta forma, varios cientistas puderam elaborar classificacoes dos elementos. As Triades de Dobereiner A primeira tentativa de classificacao deve-se ao alemao Johann Wolfgang Dobereiner, em 1829. Dobereiner observou que em grupos de tres elementos com propriedades quimicas muito semelhantes, o peso atomico do elementos medio era aproximadamente igual a media aritmetica dos pesos atomicos dos elementos externos: Cl a PA= 35,5 Ca a PA= 40,0 S a PA= 32,0 Br a PA= 80,0 Media= 81,2 Sr a PA= 87,6 Media= 88,6 Se a PA= 79,0 Media= 79,8 I a PA =127,0 Ba a PA= 137,3 Te a PA= 127,6 Dobereiner construiu tambem triades com elementos de propriedades quimicas semelhantes, onde os elementos tinham pesos atomicos muito proximos: Mn a PA= 54,9 Fe a PA= 55,8 Co a PA= 58,9Esta classificacao foi abandonada quando se constatou a formacao de grupos de quatro elementos com caracteristicas semelhantes, como por exemplo, fluor, cloro, bromo e iodo. O Parafuso Telurico de ChancourtoisEm 1862, o geologo frances A. E. Beguyer de Chancourtois tentou uma classificacao dos elementos mais elaborada, baseada no peso atomico do oxigenio, ja estabelecido na epoca como 16. Para tanto, tomou um cilindro, dividindo-o em 16 segmentos iguais. Tracou uma helice na superficie do cilindro, de modo que formasse um angulo de 45 com o seu eixo. Sobre ela dispos os elementos em ordem crescente de pesos atomicos, que foram tomados como ordenadas sobre varias geratrizes. A helice atravessava as geratrizes a distancias cujos valores eram multiplos de 16 e, os elementos onde os pesos atomicos diferiam em 16 unidades, caiam na mesma geratriz. O grupo de elementos de cada geratriz possuia propriedades quimicas semelhantes. O trabalho de Chancourtois permaneceu ignorado, pelas arbitrariedades e a nao inclusao de diversos elementos e acabou sendo superado pelos que se seguiram. A Lei das Oitavas de Newlands Nova tentativa foi proposta em 1864 pelo ingles Jonh Alexander Reina Newlands. Newlands ordenou os