thegoodfellas/blogset-br huggingface dataset:
os reagentes deve existir uma tendencia a reacao (afinidade quimica) e, alem disso, eles devem estar em contato, o que ira permitir a colisao entre suas moleculas, acarretando quebra de ligacoes e formacao de novas ligacoes.Teoria da colisaoEm todas as reacoes, os atomos que formam os reagentes se rearranjam, originando os produtos. No entanto, nem todos os choques entre as particulas que compoem os reagentes dao origem a produtos (choques nao-eficazes). Os choques que resultam em quebra e formacao de novas ligacoes sao denominadas eficazes ou efetivos. No momento em que ocorre o choque em uma posicao favoravel, forma-se uma estrutura intermediaria entre os reagentes e os produtos, denominada complexo ativado.Complexo ativado e o estado intermediario (estado de transicao) formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem ligacoes enfraquecidas (presentes nos reagentes) e formacao de novas ligacoes (presentes nos produtos).Para que ocorra a formacao do complexo ativado, as moleculas dos reagentes devem apresentar uma certa quantidade de energia, denominada energia deativacao (Ea).Energia de ativacao (Ea) e a menor quantidade de energia que deve ser fornecida aos reagentes para a formacao do complexo ativado e, consequentemente, para a ocorrencia da reacao.Experimentalmente, sabemos que reacoes diferentes apresentam energias de ativacao diferentes e que as reacoes que exigem menor energia de ativacao ocorrem mais facilmente, ou seja, com maior velocidade.Os fosforos usados diariamente so entram em combustao quando atritados. Nesse caso, a Ea e obtida pelo atrito. Ja na combustao do gas de isqueiro, a Ea e fornecida por uma faisca.A faisca tambem e usada para fornecer a Ea a um dispositivo usado em carros para proteger os motoristas, o Airbag. Esse dispositivo e inflado pelo gas nitrogenio (N2) produzido numa reacao praticamente instantanea que ocorre entre o nitreto de sodio e o oxido de ferro III:FAISCA6NaN3(l) + Fe2O3(s) 34 3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g)http://tecciencia.ufba.br/reacoes-quimicas/curiosidades
"As grandes descobertas da Quimica"1o video2o video - Descoberta da ureia e a Tabela Periodica3o video - Descoberta dos eletrons4o video - Descoberta da radioatividade e dos plasticos5o videohttp://scienceblogs.com.br/quimicaviva/ Calculo estequiometricoCalculo estequimetrico e o calculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reacoes quimicas, feito com base nas Leis das Reacoes e executado, em geral, com o auxilio das equacoes quimicas correspondentes.Esse tipo de calculo segue, em geral, as seguintes regras: Escrever a equacao quimica mencionada no problema. Acertar os coeficientes dessa equacao (lembrando que os coeficientes indicam a proporcao em numero de moles existentes entre os participantes da reacao). Estabelecer uma regra de tres entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equacao, e que podera ser escrita em massa, ou em volume, ou em numero de moles, etc., conforme as conveniencias do problema.Exemplo 1Calcular a massa de oxido cuprico obtida a partir de 2,54 gramas de cobre metalico. (Massas atomicas: O = 16; Cu = 63,5)Resolucao 1Inicialmente, devemos escrever e balancear a equacao quimica mencionada no problema:2 Cu + O2 2 CuOVemos na equacao que 2 atg de Cu (ou 2 x 63,5 gramas) produzem 2 moles de CuO (ou 2 x (63,5 + 16) = 2 x 79,5 gramas). Surge dai a seguinte regra de tres:2 Cu + O2 2 CuO2 x 3,5 2 x 9,5 g2,54 g xResolvendo temos:x = 2,54 x 2 x 79,5/2 x 63,5 => x = 3,18 g CuOCasos particulares do Calculo EstequiometricoQuando sao dadas as quantidades de dois reagentesVamos calcular inicialmente a massa de NaOH que reagiria com os 147 g de H2S04 mencionado no enunciado do problema:H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2H2O98 g 2 x 40g147 g xx = 120 g NaOHIsso e impossivel, pois o enunciado do problema diz que temos apenas 100 g de NaOH. Dizemos entao que, neste problema, o H2SO4 e o reagente em excesso, pois seus 147 g "precisariam" de 120 g de NaOH para reagir e nos so temos 100 g de NaOH.Vamos agora "inverter" o calculo, isto e, determinar a massa de H2SO4 que reage com os 100 g NaOH dados no enunciado do problema:H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2H2O98 g 2 x 40gy 100 gy = 122,5 g H2SO4Agora isso e possivel e significa que os 100 g de NaOH dados no problema reagem com 122,5 g H2SO4. Como temos 147 g de H2SO4, sobrarao ainda 147 - 122,5 = 24,5 g H2SO4 , o que responde a pergunta b do problema.Ao contrario do H2SO4 que, neste problema, e o reagente em excesso, dizemos que o NaOH e o reagente em falta, ou melhor, o reagente Iimitante da reacao, pois no final da reacao, o NaOH sera o primeiro reagente a "acabar" ou "e esgotar", pondo assim um ponto final na reacao e determinando tambem as quantidades de produtos que poderao ser formados.De fato, podemos calcular:(reagente em excesso) H2SO4 + 2 NaOH (regente limitante) Na2SO4 + 2 H2O2 x 40 g 142 g100g zz = 177,5 g Na2SO4Isso responde a pergunta a do problema. Veja que o
calculo foi feito a partir dos 100 g de NaOH (reagente limitante), mas nunca poderia ter sido feito a partir dos 147 g de H2SO4 (reagente em excesso), pois chegariamos a um resultado falso, ja que os 147 g do H2SO4, nao conseguem reagir integralmente, por falta de NaOH.Quando os reagentes sao substancias impurasE comum o uso de reagentes impuros, principalmente em reacoes industriais, ou porque eles sao mais baratos ou porque eles ja sao encontrados na Natureza acompanhados de impurezas (o que ocorre, por exemplo, com os minerios). Consideremos, por exemplo, o caso do calcario, que e um mineral formado principalmente por CaCO3 (substancia principal), porem acompanhado de varias outras substancias (impurezas): se em 100 g de calcario encontramos 90 g de CaCO3 e 10 g de impurezas, dizemos que o calcario tem 90% de pureza (porcentagem ou teor de pureza) e 10% de impurezas (porcentagem das impurezas).Para o calculo estequiometrico e importante a seguinte definicao:Grau de pureza (p) a o quociente entre a massa (m) da substancia principal e a massa (m) total da amostra (ou massa do material bruto).Matematicamente: p = m/mNote que:valor de (p) multiplicado por 100 nos fornece a porcentagem de pureza;da expressao acima tiramos m = m . p , que nos fornece a massa (m) da substancia principal, a qual entrara na regra de tres habitual.ExemploDeseja-se obter 180 litros de dioxido de carbono, medidos nas condicoes normais, pela calcinacao de um calcario de 90% de pureza. Qual a massa de calcario necessaria? (Massas atomicas: C = 12; O = 16; Ca = 40)ResolucaoSe a porcentagem de pureza e 90%, o grau de pureza sera igual a 90/100 = 0,90CaCO3 CaO + CO2100 g 22,4 l (CN)m x 0,90 180 l (CN)donde resulta: m = 100 x 180/0,90 x 22,4 => m = 892,8 g de calcarioQuando o rendimento da reacao nao e o totalE comum uma reacao quimica produzir uma quantidade de produto menor que a esperada pela equacao quimica correspondente. Quando isso acontece dizemos que o rendimento da reacao nao foi total ou completo. Esse fato pode ocorrer ou porque a reacao e "incompleta" (reacao reversivel) ou porque ocorrem "perdas" durante a reacao.Para esse tipo de calculo estequiometrico e importante a seguinte definicao:Rendimento (r) de uma reacao e o quociente (q) de produto realmente obtida e a quantidade (q) de produto que seria teoricamente obtida pela equacao quimica correspondente.Ou seja: r = q/qNote que:O valor (r) multiplicado por 100 nos fornece o chamado rendimento percentual;Da expressao acima tiramos q = q . r , que nos fornece a quantidade (q) de substancia que sera realmente obtida, a qual entrara na regra de tres usual.ExemploQueimando-se 30 gramas de carbono puro, com rendimento de 90%, qual a massa de dioxido de carbono obtida?ResolucaoSe o rendimento percentual e 90%, o rendimento propriamente dito sera igual a 90/100 = 0,90. Temos entao:C + O2 CO212 g 44 x 0,9 g30 g xonde resulta: x = 30 x 44 x 0,9/12 => x = 99 g CO2http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/calculos-estequiometricos-estequiometria
de +2 para +4.Portanto, o ferro se reduz e ocarbono se oxida.Fe = 8/3 2 = 2/3 (variacao deNox do ferro)C = 4 2 = 2 (variacao de Nox docarbono)Passo 2: Multiplicar a variacao de Nox pela respectiva atomicidade no lado dosreagentes e atribuir o valor obtido como o coeficiente estequiometrico daespecie que sofreu processo reverso. Assim, o numero obtido pela multiplicacaoda variacao de Nox do ferro pela sua atomicidade deve ser atribuido como ocoeficiente estequiometrico da molecula de CO.Para o ferro: 2/3 . 3 = 2Para o carbono: 2 . 1 = 2Portanto, o coeficiente do Fe3O4 eigual a 2, e o coeficiente do CO tambem.2Fe3O4 +2CO FeO + CO2Simplificando-se os coeficientespara os menores valores inteiros possiveis, tem-se:Fe3O4 +CO FeO + CO2Passo 3: Acrescentar os coeficientes restantesPara completar o balanceamento,pode-se realizar o mesmo procedimento utilizado no lado dos reagentes(multiplicando a variacao de Nox pela atomicidade do elemento na molecula) ourealizar o metodo de tentativas.A primeira opcao e a mais viavel,embora para equacoes mais simples (como a indicada como exemplo) possa serutilizado o segundo metodo. O fato e que ambos os metodos devem levar a mesmaresposta final.Como a atomicidade do carbono noCO2 e igual a 1, multiplicando-se pela variacao do Nox 2,obtem-se o coeficiente 2 para o FeO. Do mesmo modo, sendo a variacao de Nox doferro igual a 2/3, multiplicando-se pela atomicidade 1 na molecula de FeO,obtem-se o coeficiente 2/3 para o CO2.Agora, basta balancear o lado dosprodutos:Fe3O4 +CO 2FeO + 2/3CO2Como os coeficientes devem ser osmenores valores inteiros possiveis, deve-se multiplicar a equacao por 3/2 a fimde retirar o coeficiente fracionario do CO2:Fe3O4 + CO 3FeO + CO2METODO ION-ELETRONBaseia-se na divisao da reacaoglobal de oxirreducao em duas semi-equacoes. Sendo que, para a semi-equacao dereducao devem-se acrescentar os eletrons no lado dos reagentes e o anion nolado dos produtos. De forma analoga, para a semi-equacao de oxidacao, devem-seadicionar os eletrons no lado dos produtos junto a especie oxidada, enquantoque no lado de reagentes deve estar a especie mais reduzida.Exemplo: CuSO4 +Ni NiSO4 + CuPasso 1: Identificar as especies que sofrem oxidacao e reducaoNo composto CuSO4,o cobre possui Nox +2 e transforma-se emcobre puro com Nox 0. Assim como, o Niquel puro passa do estado 0 para oestado de oxidacao +2. Portanto, o cobre 2+ sofre reducao e o niquel oxidacao.Passo 2: Escrever as semi-equacoesCu2+ + 2e CuNi Ni2+ + 2ePasso 3: Somar as semi-equacoes de modo a balancea-las e cancelar os eletronscedidos com os ganhosCu2+ + Ni Ni2+ + Cu, ou simplesmente, CuSO4 +Ni NiSO4 + CuCaso a quantidade de eletronscedidos e ganhos nao fosse igual, as duas semi-equacoes deveriam sermultiplicadas por numeros inteiros de modo a equilibrar as cargas.Se a equacao inicial possuir ionsH+ em um dos lados ou atomos de oxigenio, tambem em um dos lados, deve-sebalancear a primeira especie com moleculas de hidrogenio e a segunda commoleculas de agua.http://www.infoescola.com/quimica/balanceamento-de-equacoes-quimicas/
Exemplos de Reacoes Quimicas no dia-a-diaReacao de Oxidacao da palha de aco (bombril)Palha de aco + Oxigenio --> aco oxidadoReacao de oxidacao de uma maca cortada.Quando se corta uma maca, e a deixa exposta, ela comeca a ficar escura, isto e devido a sua oxidacao.Combustao do fosforo: reacao rapida.Preparacao de um cafe.Quando se faz um cafe, usando acucar, agua, e po de cafe, realiza-se uma reacao quimica, onde o produto final e o cafe.combustao de gasolina em um carroQuando a gasolina reage com o oxigenio do ar produz dioxido de carbono (CO2), agua (H2O) e a energia que e utilizada para fazer com que o carro entre em movimentoCombustao do gas de cozinhaGas Butano reage com o oxigenio produzindo dioxido de carbono, agua e energia (fogo)Fritura de um ovoQuando fritamos um ovo, realizamos uma reacao quimicaUso de agua oxigenada para descolorir Pelos em mulheresa agua oxigenada (Peroxido de Hidrogenio) reage com os Pelos, alterando a sua coloracao.Reacao de Decomposicao e a reacao onde um composto quimico se quebra (decompoe) em duas ou mais substancias. Se a decomposicao requer uma fonte de calor, a mesma e chamada decomposicao termica.Formula Geral: AB ---> A + BExemplo: ZnCO3 ---> ZnO + CO2i.e., Carbonato de Zinco (+ Calor) ---> Oxido de Zinco + Dioxido de CarbonoUm dos fenomenos mais importante da natureza e o da fotossintese, onde a planta verde sintetiza a celulose, glicose e amido a partir de gas carbonico e agua, com acompanhamento da energia solar e presenca da clorofila6CO2+12H2O+673.000cal -> C6H12O6+6H2O+6O2http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081122122104AAGRAoz 04 - Leis Quimicas Lei de AvogadroGases que ocupam o mesmo volume, nas mesmas condicoes de temperatura e pressao, contem o mesmo numero de moleculas. Isto quer dizer que a mesma pressao e temperatura, o volume que um gas ocupa e proporcional a quantidade de moleculas desse gas existentes no recipiente. Ou seja, para pressao e temperatura constantes:em que:V1 - representa o volume do gas 1;V2 - representa o volume do gas 2;n1 - representa o numero de moles do gas 1;n2 - representa o numero de moles do gas 2.Lei de Boyle-MariottePara uma dada temperatura, o produto da pressao exercida por uma quantidade de gas e o volume por ele ocupado e constante:P1.V1=P2.V2P1 - e a pressao do gas no estado 1V1 - e o volume do gas no estado 1P2 - e a pressao do gas no estado 2V2 - e o volume do gas no estado 2ou seja:P.V=constantea pressao e o volume de uma quantidade de gas variam inversamente.A Teoria de DaltonA teoria de Dalton baseava-se nos seguintes postulados:os elementos quimicos consistem em particulas de materia, ou atomos, que nao se subdividem e que preservam sua individualidade nas transformacoes quimicas;todos os atomos de um mesmo elemento sao identicos e, em particular, tem a mesma massa, caracterizando-se cada elemento pela massa de seu atomo;os compostos quimicos sao formados pela uniao de atomos de diferentes elementos em proporcoes numericas simples e determinadas, por exemplo, 1:1, 1:2, 2:3.Desse modo Dalton procurou explicar as leis de Lavoisier e de Proust:Como os atomos nao sofrem mudancas durante uma reacao, a massa de um composto
e a soma das massas, de seus elementos;Um composto e formado pela uniao de atomos em proporcoes determinadas;Consequentemente, a proporcao, em peso, dos dois elementos e sempre a mesma em qualquer amostra do composto.Lei de DautonDe sua hipotese Dalton concluiu que, se dois elementos, A e B, podem formar mais de um composto, entao as massas de B que combinam com a mesma massa de A nos diferentes compostos estao entre si na mesma proporcao que pequenos numeros inteiros. Por exemplo, oxigenio e carbono podem formar dois compostos: em um deles, monoxido de carbono, a proporcao dos dois elementos e de 4:3 (massa), respectivamente, e no outro, dioxido de carbono, e de 8:3. As massas de oxigenio que reagem com a mesma massa de carbono nos dois compostos estao entre si como 4:8 ou 1:2. Essa lei, conhecida como lei das proporcoes multiplas, ou lei de Dalton, foi derivada da teoria e posteriormente confirmada pela experiencia, constituindo a primeira predicao e o primeiro triunfo da teoria atomica da materia.Apesar do seu sucesso para explicar e predizer as leis da combinacao quimica, a teoria de Dalton era incompleta, pois nao podia determinar os pesos relativos dos atomos.Dalton fez entao, arbitrariamente, a suposicao mais simples: quando apenas um composto de dois elementos fosse conhecido, estipulava-se AB para sua formula estrutural. A agua era considerada como formada por um atomo de hidrogenio e um de oxigenio. Embora simples, a hipotese era incorreta e gerou algumas incongruencias e dificuldades.Tambem o estudo das propriedades da combinacao de elementos gasosos levantou problemas que desafiaram a teoria atomica. Joseph Louis Gay-Lussac descobriu em 1805 que, numa reacao de elementos no estado gasoso, os volumes dos reagentes e dos produtos, nas mesmas condicoes de pressao e temperatura, estao entre si como pequenos numeros inteiros.Por exemplo, um volume de oxigenio combina-se com dois volumes de hidrogenio dando dois volumes de vapor de agua, nas mesmas condicoes de pressao e temperatura; um volume de nitrogenio reage com tres volumes de hidrogenio para dar dois volumes de amonia.Se volumes de todos os elementos gasosos, bem como seus atomos, se combinam em proporcoes de pequenos numeros inteiros, deve haver uma relacao simples entre o numero de atomos em volumes iguais de todos os gases. Dalton admitiu que volumes iguais de todos os gases, submetidos a mesma pressao e temperatura, contem o mesmo numero de atomos. Mas entao, quando um volume de oxigenio reage com dois volumes de hidrogenio para formar dois volumes de vapor de agua, cada atomo de oxigenio deveria dividir-se, o que contraria o postulado da indivisibilidade do atomo em processos quimicos.Lei de Dulong e PetitA lei de Dulong e Petit pedia uma explicacao teorica e isto teria que ser feito usando-se o principio da equiparticao da energia, a unica ferramenta teorica conhecida, por volta da metade do seculo XIX, para o calculo da capacidade calorifica. Alem disto esta explicacao teria que vir de L. Boltzmann pois nesta epoca ja sabia da importancia, e do valor medio, da forca intramolecular.Numa nota de rodape do seu livro teoria cinetica de gases6, parte I
de 1896 e parte II de 1898, encontra-se a seguinte deducao, colocada aqui na linguagem de hoje. Consideremos um solido monoatomico onde a forca intramolecular e do tipo harmonica. Se este solido e composto de N atomos teremos que contar 3N graus de liberdade. Cada atomo deste solido ira contribuir com1/2kTpara a energia cinetica media e1/2kTpara a energia potencial media, ja que estamos supondo que a interacao e do tipo harmonica. Entao teremos para a energia interna, E=3N(1/2kT+1/2kT)=3NkT donde CV= 3Nk. Por mol teremos CV=3R que e a lei de Dulong e Petit.Lei de LavoisierA Lei de Lavoisier foi formulada pelo quimico frances Antoine Lavoisier na segunda metade do seculo XVIII.Os estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que, numa reacao quimica que se processe num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes e igual a soma das massas dos produtos:m(reagentes) = m(produtos)Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogenio reagem com 16 gramas de oxigenio verifica-se a formacao de 18 gramas deagua; do mesmo modo, quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigenio ocorre a formacao de 44 gramas de gas carbonico.Enunciado: "Numa reacao quimica a massa se conserva porque nao ocorre criacao nem destruicao de atomos. Os atomos sao conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atomicos dos reagentes sao desfeitos e novos agregados atomicos sao formados".http://www.algosobre.com.br/quimica/leis-da-quimica.html
formas alternativas de crer e praticar esse desafio a hegemonia catolica, sugerem a negociacao das fronteiras entre religiao e politica de maneiras renovadas. Pensar na regulacao, nesse sentido, implica pensar sobre como as proprias religioes competem entre si, gerando mecanismos para desafiar ou manter as velhas hegemonias, que criam formas de regulacao entre sistemas de crencas. Tanto as reflexoes normativas quanto os desenvolvimentos empiricos no laicismo e nos processos de laicizacao, bem como os debates levantados pela diversificacao da religiao, marcam, de uma forma ou de outra, grande parte da agenda academica latino-americana em torno da intersecao entre religiao e politica ." #Mais...:
elementos se realizam nesses textos. Com esta analise, tem-se o proposito de apontar a importancia desses elementos para a textualizacao do genero textual panfleto esoterico e enfatizar que sao a coerencia e coesao os aspectos formais mais importantes a serem observados na revisao desse genero, em que pese haver, com muita frequencia, outros desvios relativos a norma padrao.URI: http://hdl.handle.net/235/8208 #Ler mais...
Academia Runway Aula de treinamento funcional realizada na academia runway com os professores: Thamires Fontenele e Vinicius Pereira. A modalidade iniciou-se a pouco tempo na academia e ja vem atingindo resultados surpreendentes de alunos satisfeitos com o tipo de treinamento. A aula tem o objetivo de tornar o corpo humano uma "maquina" de locomocao mais eficiente. Tornando as atividades do dia-a-dia muito mais faceis e com menor risco de lesao ou uma possivel LER (lesao por esforco repetitivo). E um tipo de treinamento fisico que oferece mais estabilidade e mobilidade ao corpo. Ajuda a melhorar a postura, o equilibrio, coordenacao motora, condicionamento, sem falar de muitos outros beneficios. A principal musculatura responsavel por gerar esse suporte todo e a parede abdominal juntamente com os musculos estabilizadores da coluna, conhecidos como CORE. O desenvolvimento da estabilidade do corpo e essencial para a realizacao de qualquer exercicio, sem ela, nao realizariamos atividade fisica alguma. E uma pratica fisica sem restricoes de idade ou nivel de preparo fisico. E recomendavel e fundamental para qualquer idade, especialmente para a melhor idade, uma vez que com o envelhecimento vamos perdendo boa parte de nossas valencias fisicas. O treinamento funcional vem suprir essas deficiencias evitando a perda dessas valencias e ainda melhorando as capacidades fisicas (agilidade, equilibrio, forca, coordenacao motora, flexibilidade,...) que sao essenciais para a realizacao de atividades do cotidiano. Para os atletas ou praticantes de algum esporte, o treinamento funcional ajuda a melhorar o desempenho em uma determinada modalidade, basta realizar exercicios especificos de cada esporte corretamente. Um exemplo do que estou falando seria um corredor realizar educativos e exercicios proprios para a corrida, ja um nadador realiza exercicios diferentes que sao proprios para a natacao.Depende do objetivo de cada individuo.Vale a pena experimentar e conhecer!!!