distinguish them from 10 or more times stronger real chemical covalent (or ionic) bonds. The energies involved are characteristically small, tending to be less than 5 kcal/mol of atom pairs involved.One can discuss these small energies of interaction electrostatically, in terms of mutual dipole polarizabilities (these enter directly Londons expression) or, alternatively, as induced-dipole/induced-dipole interactions. The dispersion contribution is sloughed over. I tend to look at things in an orbital way. I think the electrostatic view is double-counting, and (this is not a popular view) see in addition to dispersion interaction an essential orbital contribution stabilizing interaction between the lone pair of N or O, and an unfilled relatively low-lying molecular orbital (*) of the O-H or N-H bond that it interacts with.Equally irrationally, it is the human scale and my leftie tendencies that make me doubt my predilection for the big energy change and the particular collision. For I like differences in human beings, in their appearances, in their wit; our genetic heritage sets tendencies and proclivities, but the differences I value are to a large extent not ordained on the molecular level. So Ive learned to love the small energy differences!BibliographyAmerican Scientist, Volume 102, pages 94-97 (2014)EM LOUVOR AO CUMULATIVO por Roald Hoffmann, Professor da Catedra Frank H. T. Rhodes de Ciencias Humanas, Emerito na Universidade Cornell, EUATraduzido por Natanael F. Franca Rocha, Florianopolis, BrasilEu costumava desejar que minhas energias fossem grandes. O que quero dizer e que eu buscava preferencias na quimica por exemplo, diferencas que fossem grandes na estabilidade termodinamica de duas moleculas A e B, ou na barreira de energia para A se converter em B. Eu desconfiava das energias menores, principalmente porque os meus metodos de calculo eram pessimos. Com o tempo, a minha teoria ficou (um pouco) melhor, mas nada a ponto de prever o nivel de controle que a natureza exerce. Mas mesmo nao conseguindo calcular energias com exatidao, passei a apreciar a logica cumulativa das coisas pequenas, responsaveis ate mesmo por estruturas maravilhosas como uma membrana celular.Figura 1. Pequena parte de uma membrana celularVamos colocar em foco as escalas de energia. Na quimica, as energias sao medidas por molecula, ou por mol = 6,0223 x 1023 moleculas. A unidade de energia comum e a quilocaloria kcal/mol. E facil entender o que e uma quilocaloria, ja que precisamos diariamente de o equivalente a ~2.000 kcal produzidas se for queimada essa quantidade de alimento. Outra calibracao: para aquecer um litro de agua, da temperatura ambiente ate o ponto de ebulicao, sao necessarias ~80 kcal.Gostaria de contar aqui uma breve historia, porem impressionante, sobre o poder das pequenas energias acumuladas, que questionam nossos prejulgamentos.Pinceis, ou o cabelo da Esther WilliamsVeja a imagem abaixo, que mostra um fenomeno bastante conhecido. Em um pincel seco, podermos ver todas as suas fibras separadas. Com o pincel mergulhado na agua, ainda conseguimos ver as fibras separadas. E nao so com o pincel, veja tambem embaixo dagua em uma piscina o cabelo da maravilhosa atriz Esther Williams, infelizmente nao mais entre nos. Porem, quando se tira o pincel da agua, as