thegoodfellas/blogset-br huggingface dataset:
b) v2 = 6k[A].[B]; c) v2 = 7k[A].[B]; d) v2 = 7,5k[A].[B]; e) v2 = 8k[A].[B].17) Analisando as reacoes e os dados da tabela abaixo:N0 Reacao H ( kcal) TS( kcal)1 HCl + H2O -17,9 +9,42 NH3 + H3O+ -12,4 +0,23 OH- + H3O+ -13,4 +5,64 HCO3- + H3O+ -1,8 +4,335 F- + H3O+ 0 +4,33Podemos afirmar que: ( 9,0 pontos )I Todas as reacoes sao espontaneas;II A reacao n0 1 ocorrera com maior facilidade;III Todas as reacoes sao acompanhadas de efeito termico;IV A reacao n0 5 ocorrera com menor facilidade.a) somente a alternativa I esta correta;b) somente as alternativas I e II estao corretas;c) somente as alternativas II e IV estao corretas;d) somente as alternativas I, II e IV estao corretas;e) todas as alternativas estao corretas.18) Uma solucao de hidroxido de sodio apresenta concentracao 20 g.L-1. Calcule a massa de base presente em 200 mL dessa solucao. ( 1,0 ponto )a) 3,0 g b) 4,0 g c) 1,5 g d) 5,0 g e) 6,0 g19) Um hidrocarboneto e classificado como aromatico quando apresenta:( 3,0 pontos )a) anel benzenico que possui formas de ressonancia. b) aroma caracteristico.c) ligacoes duplas e simples entre carbonos. d) ligacoes simples entre carbonos.e) cadeia carbonica linear.20) O numero de carbonos secundarios existentes na molecula do composto 4,4,5-trimetil-3-etil-octano e: ( 9,0 pontos )a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2
EXERCICOS ESTEQUIOMETRIA FOLHA 3 PROF AASDados Pesos Atomicos,g/mol Ca=40u, O=16u, H=1u, C=12u,Na=23u,N=14u, Cl=35,5u, Fe=56u, S=32u,1) Qual o numero de atomos de CO2 formados e a massa do reagente em excesso, se 53 g Na2 CO3 reagir com 0,25 mol de acido cloridrico, segundo a equacao quimica nao balanceada? Supor rendimento de 60%Na2 CO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2 O2) Qual o numero de moleculas de CO consumidas, quando 0,5 mol de oxido de ferro III com 80% de pureza (Fe2O3 ) e consumido na reacao?supor rendimento de 70%Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO23) Qual a massa de carbonato de calcio ( CaCO3 ) necessario para reagir com o acido cloridrico, a fim de produzir a 27 C e 0,3 atm, 8,2 litros de CO2? supor rendimento de 80%CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2 O + CO24) 2g de carbonato de calcio (CaCO3 ) reage com quantidade suficiente de acido cloridrico. Qual o volume, em ml, de gas carbonico obtido a uma temperatura de 27 C e pressao de 2,46atm?CaCO3 + 2HCl --> CO2 + H2O + CaCl25) Duas das reacoes que ocorrem na producao de ferro sao representadas abaixo.A partir das reacoes dadas calcule a massa aproximada em quilograma de carvao ( C) consumido na producao de 1tonelada de ferro?2C + O2 --> 2COFe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO26) Uma amostra de oxido de calcio pesando 28g (CaO ) reage com 56g de acido sulfurico (H2SO4 ). Calcule a massa de agua formada na reacao, supondo rendimento de 90%.CaO + H2SO4 --> CaSO4 + H2O7) A combustao de gas amoniaco e representado pela equacao:N2 + 3H2 --> 2NH34NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2OCalcule o numero de moleculas de agua obtida a partir de 60g de H2 , sabendo-se que a reacao apresenta um rendimento de 95%.8) 2 kg de calcario contendo 80% de CaCO3 sao perolizados (decomposicao termica) levando a formacao de gas carbonico e oxido de calcio. Calcule o volume do gas obtido a 27 C e 5 atm, considerando o rendimento de 70% para a reacao.CaCO3 --> CaO + CO2RESPOSTAS:1) 6L2) 39,75g de excesso deNa2CO3 e 1,35 x 1023 atomos de CO23) 12,5g4) 200ml5) 321Kg de C6) 8,1g7) 1,71 x 10258) 55,10LVamos la tchendimas,voces vao conseguir!!!!!!!!!!!!Prof AAS Distribuicao Eletronica Prof AASExercicios de aplicacao1 (Unirio) Os sais de Cr6+ sao, em geral, soluveis no pH biologico e, portanto, tem facil penetracao. Dai a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ sao pouco soluveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das celulas. Indique a opcao que corresponde a configuracao eletronica do ion Cr3+ .Dado: [Ar] Argonio (Z = 18)a) [Ar] 4s2 3d1b) [Ar] 3d2c) [Ar] 3d3d) [Ar] 4s2 3d4e) [Ar] 4s2 3d52 (Cesgranrio 2002) Entre as opcoes abaixo, que se referem aos eletrolitos presentes nos fluidos corporais, aquela que apresenta ions isoeletronicos e:Dados:Numeros atomicos: Ca=20, H=1, P=15, O=8, S=16, C=12, K=19, Cl=17, Mg=12a) Ca2+, HPO42- e SO42b) K+, Mg2+, HCO3 e HPO42-c) K+, Ca2+ e Cl.d) Na+, HCO3 e Cl.e) Na+, K+ e HCO33
( Unirio 1997) "Os implantes dentarios estao mais seguros no Brasil e ja atendem as normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confeccao dos parafusos e pinos de titanio, que compoem as proteses. Feitas com ligas de titanio, essas proteses sao usadas para fixar coroas dentarias, aparelhos ortodonticos e dentaduras, nos ossos da mandibula e do maxilar." "Jornal do Brasil", outubro 1996. Considerando que o numero atomico do titanio e 22, sua configuracao eletronica sera:a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6Tarefa propostaTarefa fundamental1 (Fatec) Qual das alternativas apresenta especies isoeletronicas?a) 17Cl, 16S2b) 19K+, 9Fc) 4Be2+, 8O2d) 29Cu64, 30Zn65e) 20Ca40, 18Ar402 (UEL) Quantos protons ha no ion X+3 de configuracao 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?a) 25b) 28c) 31d) 51e) 563 (UEL) Dentre os numeros atomicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos quimicos com dois eletrons de valencia sao:a) 23 e 38b) 31 e 34c) 31 e 38d) 34 e 54e) 38 e 544 (Vunesp 1998) O elemento cloro tem o numero atomico 17 e a massa atomica 35,45. Na natureza ha apenas dois isotopos desse elemento:Cl35 = 34,97 e Cl37 = 36,97.a) Indicar o numero de protons, eletrons e neutrons do Cl37.b) Calcular a composicao percentual de cada isotopo.5 (UFSM 2000) Analise a tabela:Especie generica Numero de neutrons Numero de protons Numero de eletronsX 20 17 17Y 17 17 18Z 78 79 78W 18 18 18Assinale a alternativa que apresenta somente especie(s) neutra(s)a) apenas Xb) apenas Yc) apenas Zd) apenas We) apenas X e WTarefa complementar6 (Unaerp) O fenomeno da superconducao de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atencao do mundo cientifico com a constatacao de Bednorz e Muller de que materiais ceramicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um premio Nobel a esses dois fisicos em 1987. Um dos elementos quimicos mais importantes na formulacao da ceramica supercondutora e o itrio:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 , o numero de camadas e o numero de eletrons mais energeticos para o itrio, serao respectivamente:a) 4 e 1.b) 5 e 1.c) 4 e 2.d) 5 e 3.e) 4 e 3.7 (Mackenzie) Se o numero total de eletrons no ion [M(H2O)4]2+ e igual a 50, entao o numero atomico de M e:[Dados: H (Z = 1 ) e O (Z = 8)]a) 10b) 40c) 8d) 42e) 128 (UEL) Considere as afirmacoes a seguir.I - O elemento quimico de numero atomico 30 tem 3 eletrons de valencia.II - Na configuracao eletronica do elemento quimico com numero atomico 26 ha 6 eletrons no subnivel 3d.III - 3s2 3p3 corresponde a configuracao eletronica dos eletrons de valencia do elemento quimico de numero atomico 35.IV - Na configuracao eletronica do elemento quimico de numero atomico 21 ha 4 niveis energeticos.Estao corretas, SOMENTEa) I e IIb) I e IIIc) II e IIId) II e IVe) III e IV9 (PucRS 2002) A especie quimica que apresenta 52
protons, 75 neutrons, 54 eletrons ea) 52Cr2+b) 112Cd2+c) 186Re2d) 131Xee) 127Te210 (UFSM 2001) A questao a seguir refere-se a uma visita de Gabi e Tomas ao supermercado, com o objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos voce a esclarecer as duvidas de Gabi e Tomas sobre a Quimica no supermercado.Tomas portava um gravador e Gabi, uma planilha com as principais equacoes quimicas e algumas formulas estruturais.Um pacote apresentava alguns pregos enferrujados. Frente a esse fato, Gabi e Tomas elaboraram tres afirmativas.Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.( ) O numero maximo de eletrons que um atomo do quarto nivel pode apresentar e 18.( ) A configuracao eletronica do cation Fe3+ e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.( ) O quarto nivel e o mais energetico para o atomo de Fe.A sequencia correta ea) F - F - V.b) V - F - V.c) F - V - F.d) V - V - F.e) V - V - V.11 (Unioest 1999)Um atomo do elemento quimico X perde dois eletrons para formar o cation X2+, ficando com 36 eletrons e 50 neutrons. Outro elemento Y apresenta, em seus atomos, 17 protons e 19 neutrons. Com base nestas informacoes, pode-se afirmar:01. X tem A = 86.02. Y tem A = 17.04. X tem Z = 38.08. Y tem Z = 19.16. A ligacao quimica entre X e Y e covalente.32. A formula do composto formado entre X e Y e XY.Soma ( )GABARITOAPLICACAO1-C, 2-C, 3-DTAREFA1-A, C-C, 3-A4- a) p = 17 ; e = 17 ; n = 20; b) 35Cl = 76 % ; 37Cl = 24 %5-E, 6-B, 7-E, 8-D, 9-E, 10-A, 11- FFVFFV
O dioxido de carbono (CO2), conhecido tambem por gas carbonico, e um oxido formado por atomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas informacoes,a) explique por que a molecula de CO2 e classificada como apolar. b) monte a formula estrutural do CO, indicando os momentos dipolares de cada uma das ligacoes, e calcule o momento dipolar resultante (mR). 16) Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCl2; CH3Cl; CCl4 e NaCl. Sabendo que o sodio pertence ao grupo 1, o bario ao grupo 2, o carbono ao grupo 14, o cloro ao grupo 17 da Tabela Periodica e que o hidrogenio tem numero atomico igual a 1:a) transcreva a formula quimica dos compostos ionicos para o caderno de respostas e identifique-os, fornecendo seus nomes.b) apresente a formula estrutural para os compostos covalentes e identifique a molecula que apresenta momento dipolar resultante diferente de zero (molecula polar). 17) Observe as seguintes formulas eletronicas (formula de Lewis): CH4, NH3 ,H2O, HFConsulte a Classificacao Periodica dos Elementos e escreva as formulas eletronicas das moleculas formadas pelos seguintes elementos:a) fosforo e hidrogenio;b) enxofre e hidrogenio;c) fluor e carbono. gabaritoGabarito1) 2) A3) 4) 5) a) Estruturas de Lewis:b) CH4 - geometria molecular tetraedrica PH3- geometria molecular piramidal com base triangular (piramide trigonal). 6) C7) C8)9)10) Ligacao ionica:A doa eB recebe e11) 12)
EXERCICIOS 2ANO QUIMICA AAS SEMESTRAL1)Calcular a Massa Atomica do calcio, baseando-se na tabela abaixo:Isotopo Abundancia (%)Ca 20 Ca 19 33%2) Responda quantas moleculas correspondem a 300 gramas de acido acetico (CH3COOH)?Dados: C=12u, H=1u, O=16u3) Calcule o volume a 0C e 1 atm de pressao de H2CO3 que equivale a 4,8 x 10a24 atomos dessa substancia (MM do H2CO3 = 62g/mol )4)Um extintor de incendio contem cerca de 44 g de dioxido de carbono. Que volume desse gas seria liberado do extintor se estivessemos a 300 K e 2 atm?Dados: Massa molar do CO2 = 44 g/mol; K = oC + 273; R = 0,082 atm.L/mol.K.5) Um recipiente contem cerca de 94 g de Cu(NO3)2 isto equivale dizer que teremos quantos atomos neste composto? Dados: (Cu=64u , O=16u , N=14 u)6)Os motores a diesel lancam na atmosfera diversos gases, entre eles o dioxido de enxofre e o monoxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 3,6 x 10a23 atomos de SO2 e 3,0 x 10a23 moleculas de monoxido de carbono. A massa total, em gramas, referente a amostra dos gases emitidos, e igual a:7) Calcule o numero de moleculas de HNO3 que equivale a 2100mg dessa substancia (massa molar do HNO3 = 63 g/mol)8) Calcule a massa de NaNO3 que equivale a 15x10 a 19 atomos dessa substancia (massa molar do HNO3 = 63 g/mol)9) Calcule o volume de NH3 em litros (CNTP) pode ser obtido com 5,1 g de NH3. (massa molecular do H = 1u; N =14 u)10)Certo medicamento contem acido acetilsalicilico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moleculas serao formadas se tivermos 8 mols desta substancia?11) (Ufrrj) O oxido de aluminio(Al2 O3) e utilizado como antiacido.Sabendo-se que a reacao que ocorre no estomago ea massa desse oxido existe em 0,25 mol 12. Certo elemento apresenta 3 isotopos X89, X90, X91 calcule as porcentagens dos isotopos se a porcentagem do isotopo 91 e de 40% e a massa atomica do elemento X e de 90,5 u13. Certo medicamento contem acido acetilsalicilico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moleculas serao formadas se tivermos 8 mols desta substancia?14) Certo medicamento contem acido acetilsalicilico de peso molecular(MM) igual a 120 g. Quantos kg corresponderao a 1,2 x 10a24 moleculas desta substancia?15) Calcule a massa de CaCO3 que equivale a 3,6 x 10a24 moleculas dessa substancia (massa molar do CaCO3 = 100g/mol)16) Certo medicamento contem acido acetilsalicilico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moleculas serao formadas se tivermos 8 mols desta substancia?17) Considerando 1 mol de HO, teriamos quantos atomos ? H=1 , O= 16 g/mol18) se quisermos calcular a massa em gramas de um atomo de enxofre encontrariamos exatamente quantas gramas? (S=32)19) Marque a alternativa correta Qual e o volume ocupado por 2 mol de CO2 nas CNTP20) Calcule em que temperatura em 0C 3,69 x 10 a 20 moleculas de metano exercem a pressao de 570 mmHg, quando ocupam o volume de 20,0 mL ( R= 62,4 mmHg.L/ K. mol)21) Quanto pesa(g) uma molecula de acucar
III Olimpiada Capixaba de Quimica 2005Prova do Grupo II 2a serie do ensino medioATENCAO: O DESENVOLVIMENTO TEORICO DAS QUESTOES E OBRIGATORIOQuestoes01) Considerando os seguintes elementos quimicos: Na, Cl, K, I e Cs. Assinale a alternativa correta: ( 7,0 pontos )a) O Cesio apresenta maior potencial de ionizacaob) O Cloro apresenta raio atomico maior que o do Sodioc) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodod) O Sodio apresenta potencial de ionizacao menor que o do Potassioe) O Potassio apresenta raio atomico maior que o do Cloro.02) Quando se espreme um limao em agua, as sementes ficam imersas na solucao obtida, mas, adicionando acucar, as sementes passam a flutuar na superficie dessa solucao. Isso ocorre porque: ( 3,0 pontos )a) a solucao nao se alterab) o acucar aumenta a densidade da solucaoc) a densidade das sementes aumentad) as sementes diminuem sua densidadee) o acucar reduz a densidade da solucao03) O atomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa atomica vale, aproximadamente: ( 2,0 pontos )a) 50 b) 75 c) 100 d) 125 e) 15004) Considere tres atomos X, Y e Z. Os atomos X e Z sao isotopos; os atomos Y e Z sao isobaros e os atomos X e Y sao isotonos. Sabendo que o atomo X tem 20 protons e numero de massa 41 e que o atomo Z tem 22 neutrons, o numero de eletrons do atomo Y sera: ( 2,0 pontos )a) 20 b) 42 c) 21 d) 41 e) 3505) Determine qual dos seguintes conjuntos de numeros quanticos, citados na ordem n, l, m e s, e impossivel para um eletron em um atomo. ( 1,0 ponto )a) 4, 2, 0, +1/2 b) 4, 3 -3, +1/2 c) 2, 0, +1, +1/2 d) 3, 2, +1, -1/2 e) 3, 2, 0, +1/206) A seguir aparecem os nomes alquimicos e os nomes modernos de tres compostos quimicos:Natro = carbonato de sodio Sal de Epson = sulfato de magnesio Sal de Glauber = sulfato de sodioO elemento quimico comum as tres substancias e: ( 5,0 pontos )a) H b) Na c) S d) C e) O07) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores expressos em gramas), os valores de X, Y, W e Z sao respectivamente: (9,0 pontos)A + B C + excesso1a reacao 0,4 1,5 1,9 -2a reacao 2,0 X Y -3a reacao 2,8 11,7 W Za) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5gd)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g08) O elemento metalico que e encontrado no estado liquido a pressao e temperatura ambiente e o: ( 2,0 pontos )a) Ferro b) Cobre c) Mercurio d) Aluminio e) Estanho09) A equacao quimica:2 Mg(OH)2 + x HCl 2 MgCl2 + 4 H2Ofica estequiometricamente correta se x for igual a: ( 6,0 pontos )a) 4 b) 1 c) 3 d) 5 e) 610) Considere as seguintes substancias representadas atraves de suas formulas quimicas: H3PO4 e KOHPodemos afirmar, que as substancias acima sao classificadas respectivamente, como: ( 2,0 pontos )a)
sal e base b) acido e sal c) hidrocarboneto e base d) acido e basee) hidrocarboneto e acido11) Sobre a reacao equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta.( 6,0 pontos )2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2Oa) Ocorre a neutralizacao das propriedades do acido e da base.b) Ha formacao de um sal neutro.c) E chamada de reacao de ionizacao.d) Um dos reagentes e o hidroxido de sodio.e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equacao e igual a 6.12) Um sistema de vacuo muito bom e capaz de reduzir a pressao de um ambiente fechado para o valor de 1,0.10-10 mmHg a 25 0C. Sendo R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1, o numero de moleculas de um gas ideal, por centimetro cubico existente neste ambiente e aproximadamente: ( 6,0 pontos )a) 2,7.1019 b) 6,0.109 c) 2,5.109 d) 3,2.106 e) 5,4.10-1813) As geometrias moleculares dos compostos CH4, NH3, CO e BF3, sao respectivamente: ( 9,0 pontos )a) Tetraedrica, piramidal, linear e trigonal planab) Tetraedrica, linear, piramidal e trigonal planac) Linear, tetraedrica, piramidal e trigonal planad) Linear, trigonal plana, piramidal e tetraedricae) Trigonal plana, linear, piramidal e tetraedrica14) Um gas tem densidade 0,50 g.L-1 a 27 0C. Se sua temperatura passar a 327 0C, a pressao constante, o valor de sua densidade sera de: ( 6,0 pontos )a) 6,00 g.L-1 b) 1,00 g.L-1 c) 0,50 g.L-1 d) 0,25 g.L-1 e) 0,04 g.L-115) A ligacao quimica formada quando o atomo de berilio reage como atomo de hidrogenio gerando o hidreto de berilio ( BeH2 ) e do tipo: ( 9,0 pontos )a) sp3 s b) sp2 s c) sp s d) sp3d s e) sp2d s.16) Dois elementos X e Y, estao bem separados na fila de reatividade quimica. Se X tem 01 eletron na ultima camada e Y tem 06 eletrons, o composto formado sera:( 6,0 pontos )a) molecular e de formula XY2; b) molecular e de formula X2Y; c) ionico e de formula X2Y;d) ionico e de formula XY2; e) ionico e de formula X6Y.17) O atomo A ( Z = 14 ) combina-se com o atomo de hidrogenio ( Z = 1 ) hibridizando seus orbitais atomicos, formando um composto cuja formula e tipo de ligacao quimica sao respectivamente: ( 10 pontos )a) AH4 e sigma ( sp3 s ); b) AH3 e sigma ( sp2 s ); c) AH4 e sigma ( sp2 s ); d) AH2 e sigma ( sp s );e) AH3 e sigma ( sp s ).18) A condutividade eletrica dos metais e explicada, admitindo-se: ( 4,0 pontos )a) ruptura de ligacoes ionicas; b) ruptura de ligacoes covalentes; c) existencia de protons livres; d) existencia de eletrons livres; e) existencia de neutrons livres.19) As substancias abaixo com relacao aos hidrogenios ionizaveis, sao respectivamente: ( 1,0 ponto )H4SiO4, H2SO4, HNO3, H3PO4a) Poliacido, diacido, monoacido e triacido. b) Triacido, diacido, monoacido e poliacido. c) Diacido, monoacido, poliacido e triacido.d) Monoacido, poliacido, triacido e diacido.20) Os elementos quimicos E, dos grupos dos metais alcalinos, alcalinos terrosos, do boro e do carbono, podem formar oxidos do tipo ExOy. Assinale a opcao que apresenta somente
formulas corretas: ( 4,0 pontos )Metais Alcalinos, Metais Alcalinos - terrosos, Grupo do Boro, Grupo do carbonoa) EO, EO3, EO3, EO4b) E2O, EO, E2O3, EO2c) EO, E2O, E3O, E4Od) E2O, EO, EO3, EO4e) EO2, E3O, E3O2, E3O4
exercicos de recuperacao 1)Qual o numero de atomos de CO2 formados se 53 g Na2 CO3 reagir com 0,25 mol de acido cloridrico, segundo a equacao quimica nao balanceada? Supor rendimento de 60%Na2 CO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2 O2)calcular o volume de CO2, medido nas CNTP na queima completa de 6g de carvao (C) com 80% de pureza,. Dados PA= C = 12g/mol, O=16g/molC + O2 --> CO23)200g de carbonato de calcio (CaCO3 ) reage com acido cloridrico. Qual o volume, em ml, de gas carbonico obtido a uma temperatura de 27 C e pressao de 8,2atm? Dados PM= CaCO3=100g/mol e CO2=44g/mol, 1L =1000mLCaCO3 + 2HCl --> CO2 + H2O + CaCl2 4 Duas das reacoes que ocorrem na producao de ferro sao representadas abaixo.A partir das reacoes dadas calcule a massa aproximada em quilograma de carvao ( C) consumido na producao de 1tonelada de ferro? 2C + O2 --> 2COFe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2 5)A partir da reacao de oxirreducao abaixo, de o balanceamento e diga quem e o agente oxidante e redutor K2Cr2O7 + H2 SO4 + H2O2 --> K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + H2O + O26)O fosforo elementar e, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfaticas com coque, na presenca de silica. Considere a reacao2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 +10C P4 + 6CaSiO3 +10COe determine quantos gramas de fosforo elementar (P4 ) sao produzidos a partir de 62,0g de fosfato de calcio. Dados Massas molares (g/mol): P=31,0; Ca3(PO4)2 = 310,07) calcule quantos gramas de Antiacido estomacal,(NaHCO3) serao utilizados se reagirmos 19,5g de uma solucao de sal de cozinha (NaCl) com 10% de impureza. dados Pm= NaHCO3 = 84g/mol, NaCl=58,5g/mol HCl + NaHCO3 --> NaCl + H2 O + CO28) Certo medicamento contem acido acetilsalicilico de peso molecular igual a 120 g. Quantas moleculas serao formadas se tivermos 8 mols desta substancia?9) um anabolizante natural , tem formula minima igual a C19H28O2 e sua massa molecular e 288u , sua formula molecular e :a) C9H14O b) C9H8O2 c) C19H28O2 d) C38H56O4 e) C10H20O2 10) Calcule a massa de NaNO3 que equivale a 15.1019 atomos dessa substancia (massa molar do NaNO3 = 80 g/mol)a) 25.1018 b) 4.10-4 c)4.1023 d) 0,75 e) 5.10-411) . As massas molares, em g/mol, do SO2, H2SO4, CO2 e O3 sao, respectivamente:S=32u, O=16u, C=12 u, H=1ua) 64, 98, 44 e 32b) 48, 98, 44 e 48c) 64, 98, 32 e 48d) 64, 98, 44 e 48e) 64, 98, 32 e 48 AULA DISCURSIVA sabado 21/032009 PROF AASCOLEGIO NACIONAL1 .(UFF) ma das formas utilizadas na adulteracao da gasolina consiste em adicionar a este combustivel solventes organicos que formem misturas homogeneas, como o alcool combustivel. Considere os seguintes sistemas, constituidos por quantidades iguais de:1 - gas oxigenio, gas carbonico e gas argonio;2 - agua liquida, cloroformio e sulfato de calcio;(imiscivel na agua)3 - n-heptano, benzeno e gasolina;4- Leite5-granito e aguatodos nas condicoes normais de temperatura e pressao.a) Indique o numero de fases dos sistemas e classifique-os como sistema homogeneo ou heterogeneo.b) Se fosse adicionado querosene ao sistema 3, quantas fases este apresentaria? Justifique sua resposta.2)