Bloco de ConteudoCiencias NaturaisConteudoOs SistemasConteudos especificosComposicao da agua; capacidade solvente; permeabilidade celular; regulacao osmotica ObjetivosAnalisar e discutir as caracteristicas e as origens das aguas minerais naturais e a funcao desse liquido no nosso organismo Ano 8o e 9o anosTempo estimado Quatro aulas de 50 minutosLeia mais no site do Planeta SustentavelBendita aguaIntroducao Se a Terra costuma ser chamada de Planeta Agua, tamanha a quantidade do liquido que ela contem, qual a razao de se preocupar em economiza-la? Podemos resistir um mes sem alimentos solidos, mas nao aguentamos mais de sete dias sem beber agua. Por que temos tal necessidade do liquido? Que funcoes o tornam tao essencial? Boa parte das respostas a garotada vai conhecer na reportagem de SAUDE, que ainda traz um guia de alguns tipos de aguas minerais oferecidas no mercado, ressaltando suas caracteristicas e beneficios. A leitura do texto com a classe pode desencadear um trabalho interessante a ser organizado pelos professores de quimica e biologia. Desenvolvimento1a e 2a aulas Inicie com a leitura integral da reportagem, o que proporcionara a garotada uma visao geral do assunto que sera tratado. Na aula de Quimica, o tema deve suscitar o levantamento de algumas propriedades da agua. Ela e considerada um solvente universal, e voce pode demonstrar isso utilizando meio copo de agua de torneira com uma pitada de sal de cozinha. Agite a mistura e destaque o sistema homogeneo que se forma. Pergunte o que fez o sal desaparecer. No mesmo copo, va acrescentando sal ate que seja impossivel dissolve-lo. Indague por que agora o sal se mantem no estado solido. Explique que o NaCl solido, ao entrar em contato com a agua, se dissocia em ions sodio e cloreto que tentam o tempo todo se aproximar. Se isso ocorre, ele aparece no estado solido. Os ions permanecem separados, porem, porque as moleculas da agua formam uma coroa de solvatacao ao redor de cada um deles. Distribua copias do quadro Coroa de Solvatacao (veja abaixo). Ele serve para esclarecer esse processo. Quando ha excesso de sal, parte dele continua solida porque nao ha mais moleculas de agua para formar coroas de solvatacao. Conclusao: para dissolver o sal restante, e preciso mais agua. Forme grupos de alunos e encarregue-os de levar para a sala garrafas de agua mineral de marcas variadas, de preferencia com as qualidades apontadas na reportagem -- alcalino-bicarbonadas, sulfatadas etc. Esse e um primeiro de investigacao das composicoes quimicas. Em classe, chame a atencao para os valores de pH e as fontes de obtencao indicados nos rotulos. Enfatize que os diversos minerios ali solvatados que justificam o nome de agua mineral sao responsaveis pelo sabor caracteristico de cada bebida. Retome o quadro "Presente da Natureza" e mostre que esses minerais vem do subterraneo. Conte que, quanto mais profunda for a infiltracao da agua, maiores serao a dissolucao de sais minerais, a temperatura e o pH. Comente tambem que a agua carbogasosa (naturalmente gaseificada) precisa ser engarrafada no local de captacao para preservar tal qualidade. O texto de SAUDE assinala alguns dos elementos quimicos que as aguas minerais adquirem