ColegioEstadual Ouro NegroSerie:2a Turma: A Turno: VespertinoSolucoesCandeias/Ba27/Agosto/2012Aluno: Jean Andrade SilvaSolucoes Trabalho apresenta a disciplina de Quimica sobre medicao do Professor Elio para Avaliacao da III Unidade Candeias/Ba27/Agosto/2012SolucoesAssolucoes sao misturas homogeneas onde o componente que aparece em menorquantidade e denominado soluto e o componente que aparece em maior quantidade edenominado solvente. Em uma solucao, as particulas do soluto possuem asseguintes caracteristicas:Sao atomos, ions ou moleculas pequenas.Possuem diametro menor que A.Nao sofrem sedimentacao.Nao podem ser separadas do solvente por filtracao.Nao podem ser observadas em solucao por nenhum aparelho conhecido.As solucoesquimicas se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais:fase de agregacao e condutibilidade eletrica. Elas tambem podem serclassificadas segundo a relacao existente entre a quantidade de solvente quantoinsaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda e comum, classificar assolucoes em diluidas ou concentradas, considerando a proporcao entre soluto esolvente.Exemplo: Sal de cozinha em agua.Classificacao das solucoes quanto a fase de agregacaoAssolucoes podem ser encontradas em qualquer fase de agregacao: solida, liquida egasosa. A fase se agregacao de uma solucao e determinada pela fase de agregacaodo solvente. Observe, na tabela abaixo, alguns exemplos desta constatacao: Solucao Solvente Soluto Exemplo Gasosa Gasoso Gasoso Gas Oxigenio + Gas Nitrogenio Liquida Liquido GasosoLiquidoSolido Agua + Gas OxigenioAgua + Alcool EtilicoAgua + Sacarose Solida Solido GasosaLiquidoSolido Paladio + Gas HidrogenioOuro + MercurioZinco + Cobre Classificacao das solucoes quanto a condutibilidade eletricaAssolucoes que apresentam apenas moleculas como particulas dispersas nao conduzemcorrente eletrica, pois as moleculas como sao eletricamente neutras. Essassolucoes sao denominadas moleculares ou nao eletroliticas. As solucoes queapresentam ions como particulas dispersas conduzem corrente eletrica, pois osions sao carregados eletricamente. Essas solucoes sao denominadas ionicas oueletroliticas.Solucao InsaturadaUmasolucao e dita insaturada quando contem, a uma determinada temperatura, umaquantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade nessa temperatura.Graficamente pode-se observar que todos os pontos do grafico que estao abaixoda curva de solubilidade indicam solucoes insaturadas.Exemplo: Sera saturada toda solucao de NaCl eH2O que contiver a 50oC uma quantidade inferior a 37,0 g de NaCl por 100 g deH2O. Solucao SaturadaUmasolucao e dita saturada quando contem, a uma determinada temperatura, umaquantidade de soluto dissolvido exatamente igual ao coeficiente de solubilidadenessa temperatura. A solucao saturada pode ou nao apresentar precipitado (corpode fundo). Graficamente, todos os pontos do grafico que estao na curva desolubilidade indicam solucoes saturadas sem presenca de precipitado. Os pontosque estao acima da curva de solubilidade indicam solucoes saturadas com presencade precipitado (sistemas bifasicos).Exemplos: Uma solucao de NaCl e H2O a 50oC, quecontem exatamente 37,0 g de NaCl por 100 g de H2O, sera saturada sem presencade precipitado, ou tambem, uma solucao de NaCl e H2O a 50oC, com 39,0 g de NaClpor 100 g de H2O, sera saturada com presenca de precipitado, isto e, 37,0 g sedissolveram totalmente em 100 g de H2O e 2,0 g precipitam para o fundo dorecipiente.Solucao SupersaturadaUmasolucao e dita supersaturada quando contem, a uma determinada temperatura, umaquantidade de soluto dissolvido superior ao coeficiente de solubilidade dasubstancia nessa temperatura. A solucao supersaturada e instavel e a minimaperturbacao do sistema faz com que ela se torne uma solucao saturada com apresenca de precipitado.Exemplo: A solucao supersaturada pode serpreparada da seguinte