COLEGIO TIRADENTES DA PMMG- UNIDADE BETIMSomativa 3aetapa 11/2011 Aluno___________________________________________Serie ___Turmas:101,102,103,104__ Professor:_Edson______________ Data____/___/___valor:12. Alcancou______pts______ Obs. Permitido uso da tabela periodica 1) Calcule a massa, em gramas, de 5 mols de atomos de magnesio. (Dado: MMg = 24 g/mol)(1,0 ponto)a) 72b) 84c) 80d)120 certa2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituida por 35 mols de atomos. ( Dado: MFe = 56 g/mol) (1,0 ponto)a)180b)1,6c)1960 certad)213) Determine o numero de atomos contidos em: (1,5) pontos. a) 1,5 mols de molecula de hidrogenio (H2); dados: H=1 u.m.a. x = 1,806 x 10^24 atomosb) 5 mols de moleculas de agua (H 2O); dados H2O= 18 u.m.a. x = 9,03 x 10^24 atomosc) 1/5 de mol de moleculas de sacarose (C12H22O11); dados=C=12,H=1,O=16= 81.6, x 10^23 atomos4) No acidente ocorrido recentemente na Republica dos Camaroes, muitas pessoas morreram intoxicadas pelos acidos sulfidrico e sulfuroso. Suas formulas sao respectivamente: (1,0 ponto)a) H2 SO3 b) S e SO3c) SO2 e SO3.d) H2 S e H2 SO3 CERTA 5) Calcule o numero de atomos de carbono e de oxigenio contidos num frasco fechado, com 17,6 g de gas carbonico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u) (1,0 ponto)a) 2,4 .6 . 1023 CERTAb) 2,8. 6 . 1023c) 24. 6 . 1023d) 28.6. 10236 Determine a massa molecular das seguintes substancias:(1,5 pontos)a) C6H12O6 (glicose) 72+12+96=180 umab) K4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potassio ) 368C12H22O11 ( sacarose 3427) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molar igual a 30u?(1,0 ponto)a)C2H6. certab)PH3c)NH3d)NO38) De acordo com seus conhecimentos sobre acidos e bases, Equacione a reacao,e marque a opcao correta. H3PO4 + 3Ag(OH) (1,0 ponto)a)Ag2PO4 + 3H2O b)Ag3PO4 + 3H2O certac) Ag4PO4 + 3H2O d)AgPO4 + 3H2O9) Qual das substancias a seguir apresenta sabor azedo quando em solucao aquosa? (1,0 ponto)a) Na2S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. certa10) ) Considerando-se, exclusivamente, a diferenca entre o numero de oxigenios e o numero de hidrogeniosionizaveis, em cada acido, indique o par a seguir em que o acido a esquerda e mais forte que o acido a direita. (1,0 ponto)a) H3BO3 e HNO3. b) HClO4 e H2SO4. certac) HClO e HClO4. d) H3PO4 e HNO3.11) Qual a massa atomica do elemento cloro? Abundancia de cloro natureza e representada por (1,0 ponto) 17 Cl 35 ( 35) Termoquimica como o nome diz e temperatura relacionado com uma reacao quimica que pode absorver ou liberar calor ,quando na reacao libera calor ,chamamos de reacao exotermica e o sinal sempre sera negativo , quando a reacao absorve calor chamamos de endotermica e o sinal sempre sera positivo.Exemplos de reacoes exotermicas(reacoes que liberam calor)Queima do gas de cozinha,cuja reacao esta assim descrita c3H8 + o2 3co2 +H2o e o gas propano quando em combustao formam gas carbonico e agua.Sao varios os tipos de reacoes quimicas.Vamos destacar tres reacoes que acontecem no nosso dia a dia Solvente e soluto fazem partedo que compoem uma solucao, quando referimos a uma solucao de umdeterminado produto estamos referindo a umamistura homogenea,nao existe solucao heterogenea e simmistura heterogenea.Resumo: Solucao eo nome dado a qualquer mistura homogenea podendo ser solida, liquidae