validoHistoricamente, a "descoberta" dos elementos quimicos sempre foi alvo de grande importancia aos cientistas que buscavam trazer novas informacoes ao mundo da alquimia. Ja com um numero razoavel de elementos descobertos e com algumas de suas propriedades conhecidas, o brilhante quimico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev pos-se a buscar uma forma elucidativa e logica para organizar esse conjunto de elementos quimicos, que por fim, nos trouxe uma tabela estruturada em 18 colunas e 7 linhas onde, lado a lado e numericamente crescente, os atomos eram ordenados por seu numero atomico (Z).Com o passar das decadas, novos elementos quimicos eram descobertos por outros cientistas, dando-lhes grande prestigio e em alguns casos, a honra de terem seus nomes em alguns dos elementos, como o berquelio, einstenio, mendelevio, rutherfordio, roentgenio etc. Nesses anos de evolucao cientifica e tecnologica, aproveitamo-nos da propria essencia da ciencia para o desenvolvimento de tecnicas de analise e equipamentos cada vez mais sofisticados, precisos e sensiveis que nos auxiliaram na descoberta de um mundo cada vez mais invisivel aos olhos, um mundo onde as moleculas e os proprios atomos se tornaram muito grandes. O reino das subparticulas atomicas!A estrutura da materia pode chegar ao limiar do que o conhecimento humano ja teve acesso experimentalmente e ultrapassar o que a teoria e capaz de prever e explicar por modelos fisico-matematicos. Nesse sentido, a fisica de particulas de altas energias se torna uma das areas mais intrigantes e desafiadoras que a ciencia pode apresentar. E incrivel imaginar que aquela tabela periodica que passamos a conhecer no ensino medio e uma forma extremamente resumida das especies atomicas que podemos ter no universo, nela temos apenas os elementos estaveis da natureza e aqueles poucos que podem ser produzidos artificialmente em grandes aceleradores de particulas. Veja na figura abaixo a verdadeira tabela que nos mostra todos os possiveis elementos e seus isotopos.Observem atentamente que, na figura acima, cada quadrado com fundo preto e um elemento quimico estavel encontrado na natureza e os demais sao isotopos (atomos com o mesmo numero atomico, mas com massas diferentes) que podem ser formados a partir de varios tipos de reacoes nucleares. Um bom exemplo, que ampliei na imagem para melhor visualizacao, e o elemento quimico carbono, ele tem dois isotopos estaveis, o carbono-12 e o carbono-13, e conta com outros 13 isotopos instaveis, dando um total de 15 formas diferentes do atomo de carbono que podem ser obtidos.Se voce olhar na tabela periodica convencional, vai perceber que o ultimo elemento natural (disponivel na natureza) e o uranio, esse elemento e tao pesado que a natureza nao tem a capacidade de fornecer mais energia que aquela usada para manter sua estrutura nuclear integra, por isso os elementos mais pesados que ele, como seus sucessores netunio, plutonio, fermio, laurencio, seaborgio etc, so podem ser encontrados como produto de reacoes nucleares. Elementos quimicos super-pesadosA ciencia estuda os elementos quimicos super-pesados, (do ingles, superheavy elements - SHE), ha mais de 50 anos. As teorias que abordam os efeitos de camadas em nucleos super-pesados, com Z>114, passou a ser aceita com a evolucao dos estudos teoricos