Pares reacopladosUma simulacao inteiramente feita em computador ajudou quimicos a identificarem um tipo de ligacao quimica desconhecida ate agora."Esse fenomeno tem implicacoes para toda a quimica," afirmou Thom Dunning, da Universidade de Illinois, nos Estados Unidos. Dunning e seus colegas batizaram o novo tipo de ligacoes quimica de "ligacao de pares reacoplados" (recoupled pair bonding)."Os quimicos sabem ha muito tempo que a quimica dos elementos do grupo principal, do nitrogenio ate o fluor, e diferente da quimica dos elementos nas linhas abaixo na tabela periodica," explica Dunning."A questao e: o que torna o fosforo diferente do nitrogenio, ou o enxofre diferente do oxigenio? Parece que este novo tipo de ligacao e uma das principais causas dessas anomalias," afirma ele.Os cientistas planejam escrever um novo livro-texto de Quimica, dando uma nova explicacao sobre como as ligacoes quimicas "realmente" ocorrem. [Imagem: NCSA]HipervalenciaUma das principais dentre essas anomalias e a chamada hipervalencia, uma grande classe de moleculas que forma um numero de ligacoes maior do que o esperado.A Regra dos Octetos estabelece que os atomos querem ter oito eletrons em sua camada de valencia.Quando se sabe quantos eletrons um atomo tem em sua camada de valencia e possivel saber como ele ira ganhar, perder ou compartilhar eletrons para formar octetos - o que revela o numero de ligacoes que o atomo pode formar.Mas as moleculas hipervalentes formam mais ligacoes do que seria de se esperar, como se tivessem mais do que oito eletrons em suas camadas de valencia.O que os cientistas descobriram agora e que essas moleculas podem formar um outro tipo de ligacao quimica.Novo tipo de ligacao quimicaImagine dois atomos, um com 2 e outro com 1 eletron na camada externa. Normalmente, eletrons pareados nao participam de uma ligacao - e necessario separa-los para que o atomo forme uma ligacao.Alguns atomos, como o fluor, conseguem forcar essa separacao. Um eletron do par original e "reacoplado" pelo fluor, formando uma ligacao de par reacoplado com o eletron no orbital ocupado por um unico eletron.O outro eletron, que estava anteriormente pareado, esta agora disponivel para formar uma outra ligacao.Desta forma, tem-se duas ligacoes onde se acreditava poder haver apenas uma."O mais interessante sobre nossa teoria e que ela e uma teoria preditiva," diz David Woon, coautor do estudo. "Quando nos estudamos compostos de fosforo e cloro, nos intuimos como eles se comportariam baseados no que haviamos aprendido com as ligacoes de pares reacoplados nos compostos de enxofre."E a "intuicao" a partir da nova teoria funcionou, algo que nao e explicado pela Regra dos Octetos.Os cientistas agora planejam escrever um novo livro-texto de Quimica, dando uma nova explicacao sobre como as ligacoes quimicas "realmente" ocorrem.Bibliografia:Bonding and Isomerism in SFn-1Cl (n = 1-6): A Quantum Chemical StudyJeff Leiding, David E. Woon, Thom H. Dunning Jr.Journal of Physical Chemistry AVol.: 115 (3), pp 329-341DOI: 10.1021/jp107916cExtraido em:http://www.inovacaotecnologica.com.br em 12 Outubro 2011 01 - O ciclo da aguaAs moleculas de agua que evaporam dos oceanos, rios e lagos formam as nuvens. Uma vez que as nuvens ficam pesadas o suficiente pode entao chover no mesmo local onde houve a evaporacao. Mas