e possivel determinar a composicao damateria terrestre, distinguindo as partes componentes, com a mesma facilidade comque se distingue a materia contida no Sol.2. Pela possibilidade de determinar um grande numero de substancias em uma amostra,atraves da mera observacao (analise do espectro).Leitura e Analise de TextoPagina 201. Chama-se espectro a faixa de comprimentos de onda de uma determinada radiacao.A luz visivel, por exemplo, possui um espectro que vai do vermelho (656 109m) ateo violeta (410 109m) .2. Com o uso dos espectros, e possivel saber precisamente a composicao de um corpopor meio da analise espectral de sua radiacao. Assim, e possivel estudar acomposicao de objetos distantes e inacessiveis, como o sol.3. Se um espectro continuo passar por um gas a temperatura mais baixa, o gas friocausa a presenca de linhas escuras (absorcao). O numero e a posicao destas linhas(espectro de absorcao) dependem dos elementos quimicos presentes no gas.GABARITO Caderno do Aluno Fisica 3a serie Volume 38LICAO DE CASAPagina 211. Oxigenio e Carbono.2. No espectro de emissao, um gas transparente produz um espectro de linhas brilhantes(de emissao). Ja no espectro de absorcao, se um espectro continuo passar por um gasa temperatura mais baixa, o gas frio causa a presenca de linhas escuras (absorcao).As figuras no texto Leis de Kirchhoff ilustram os dois processos.GABARITO Caderno do Aluno Fisica 3a serie Volume 39SITUACAO DE APRENDIZAGEM 5UM EQUIPAMENTO ASTRONOMICOLeitura e Analise de TextoPagina 241. Podemos obter o espectro da luz visivel fazendo a luz do sol ou de uma lampadacomum (de filamento incandescente) passar atraves de um prisma, assim ela seradecomposta em varias cores. A essas cores (popularmente conhecidas como arcoiris),damos o nome de espectro da luz visivel.2. Se fizermos a luz proveniente de uma lampada de gas atravessar um prisma, naoobteremos um espectro completo. Apenas algumas linhas estarao presentes,correspondendo somente a algumas frequencias das ondas de luz visivel. Essas linhasformam o espectro de linhas ou espectro atomico. Logo, espectros de linhas eespectros atomicos representam a mesma coisa.LICAO DE CASAPagina 261. A cor de uma lampada depende do tipo gas que se encontra no seu interior. A luzapresentara cor caracteristica para cada elemento quimico.2. Um espectroscopio e um aparelho que serve para estudar a luz proveniente de variosobjetos.3. De acordo com o modelo de Bohr, os eletrons, ao serem excitados por uma fonteexterna de energia, saltam para um nivel de energia maior e, ao retornarem aos niveisde menor energia, liberam energia na forma de luz (fotons). Utilizando uma chapafotografica, podemos registrar o espectro dessa luz. Como houve emissao de energiapelo atomo, esse espectro recebe o nome de espectro de emissao.GABARITO Caderno do Aluno Fisica 3a serie Volume 310SITUACAO DE APRENDIZAGEM 6ASTRONOMO AMADORLeitura e Analise de TextoPagina 28A frequencia do foton emitido sera:eV eV f HzhE EhE h f f E 15154 1 2,48 104,1 103,4 ( 13,60 ) .VOCE APRENDEU?Pagina 301. Por meio das linhas presentes nos espectros de emissao das estrelas, e possivelconhecer os elementos que as constituem.2. Podemos saber com precisao que o Sol e composto de hidrogenio e helio por meio daanalise das linhas espectrais de emissao da luz emitida por ele.3. Em geral,