assim o O ainda necessita de um eletron para se estabilizar, entao e preciso de mais um H e esse H compartilha seu eletron com o O, estabilizando-o. Sendo assim e formado uma molecula o H2O.OBS.: Ao compartilharem eletrons, os atomos podem originar uma ou mais substancias simples diferentes. Esse fenomeno e denominado alotropia. Essa substancias sao chamadas de variedades alotropicas. As variedades podem diferir entre si pelo numero de atomos no reticulo cristalino. Ex.: Carbono, Oxigenio, Enxofre, Fosforo.Caracteristicas dos compostos molecularesPodem ser encontrados nos tres estados fisicos;Apresentam ponto de fusao e ponto de ebulicao menores que os compostos ionicos;Quando puros, nao conduzem eletricidade;Quando no estado solido, podem apresentar dois tipos de reticulos cristalinos (R. C. Moleculares, R. C. Covalente).Ligacoes Covalentes Dativa ou CoordenadaEste tipo de ligacao ocorre quando os atomos envolvidos ja atingiram a estabilidade com os oito ou dois eletrons na camada de valencia. Sendo assim eles compartilham seus eletrons disponiveis, como se fosse um emprestimo para satisfazer a necessidade de oito eletrons do elemento com o qual esta se ligandoLigacao metalicaA ligacao metalica ocorre entre metais, isto e, atomos de alta eletropositividade (tendencia a doar eletrons).Num solido, os atomos estao dispostos de maneira variada, mas sempre proximos uns aos outros, compondo um reticulo cristalino. Enquanto certos corpos apresentam os eletrons bem presos aos atomos, em outros, algumas dessas particulas permanecem com certa liberdade de se movimentarem no cristal. E o que diferencia, em termos de condutibilidade eletrica, os corpos condutores dos isolantes. Nos corpos condutores, muitos dos eletrons se movimentam livremente no cristal, de forma desordenada, isto e, em todas as direcoes. E, justamente por ser caotico, esse movimento nao resulta em qualquer deslocamento de carga de um lado a outro do cristal.Aquecendo-se a ponta de uma barra de metal, coloca-se em agitacao os atomos que a formam e os que lhe estao proximos. Os eletrons aumentam suas oscilacoes e a energia se propaga aos atomos mais internos. Neste tipo de cristal os eletrons livres servem de meio de propagacao do calor - chocam-se com os atomos mais velozes, aceleram-se e vao aumentar a oscilacao dos mais lentos. A possibilidade de melhor condutividade termica, portanto, depende da presenca de eletrons livres no cristal. Estudando-se o fenomeno da condutibilidade eletrica, nota-se que, quando e aplicada uma diferenca de potencial, por meio de uma fonte eletrica as paredes de um cristal metalico, os eletrons livres adquirem um movimento ordenado: passam a mover-se do polo negativo para o polo positivo, formando um fluxo eletronico orientado na superficie do metal, pois como se trabalha com cargas de mesmo sinal, estas procuram a maior distancia possivel entre elas. Quanto mais eletrons livres no condutor, melhor a conducao se da.Os atomos de um metal tem grande tendencia a perder eletrons da ultima camada e transformar-se em cations. Esses eletrons, entretanto, sao simultaneamente atraidos por outros ions, que entao o perdem novamente e assim por diante. Por isso, apesar de predominarem ions positivos e eletrons livres, diz-se que os atomos de um metal sao eletricamente neutros.Os atomos mantem-se no interior da rede nao so por implicacoes