Como saber quais solucoes sao soluveis e insoluveis:E o seguinte: A primeira musica voce canta ao ritmo de "se essa rua fosse minha":Os nitratos e cloratos sao soluveis. Alcalinos e amonios tambem sao. Os cloretos, os brometos, os iodetos. E os sulfatos sao os que tem excecao.E a outra musica, complementando essa, e no ritmo de "o cravo e a rosa":O calcio, estroncio e bario,Com sulfatos nao se dissolvem, A prata, mercurio e chumbo Produzem haletos, sais insoluveis. 2o Modelo: Thomson - Pudim de passas:O primeiro modelo detalhado do atomo, proposto por J. J. Thomson em 1898, baseava-se na ideia de que o atomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas particulas negativas denominadas eletrons. Foi Thomson que lancou a ideia de que o atomo era um sistema descontinuo, portanto, divisivel. Mas sua descricao nao era satisfatoria porque nao permitia explicar as propriedades quimicas do atomo. O modelo de Thomson foi elaborado apos experiencias com tubos de raios catodicos.Raios catodicos - Feixes de cargas eletica que migram ao catodo wm direcao ao anoso. Solubilidade das Bases:Soluveis: NH4OH e Bases da 1A (Li, Na, K, Rb, Cs)Pouco Soluveis: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2Nao Soluveis: As demais AgOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3. 3o Modelo: Rutherford : Sistema solar ou planetario (1911):O modelo de Rutherford foi desenvolvido apos a seguinte experiencia. (veja a imagem).* 1o A maioria das particulas alfa atravessou a lamina sem sofrer desvios.* 2o Poucas particulas atravessaram a lamina sofrendo desvios inferiores a 90o.* 3o Poucas particulas foram ricocheteadas.Modelo do sistema solar:* Nucleo - macico e positivo.* Eletrosfera - predomina os espacos vazios.* Eletrons - Girando em torno do nucleo Fatores que iniciam uma reacao: Natureza dos reagentes; Energia de ativacao; Choques efetivos.Evidencias da ocorrencia de uma reacao: Formacao de precipitado Mudanca de cor Liberacao de gasClassifiacao das reacoes:Sintese ou adicao : A+B --> ABDecomposicao ou analise : AB --> A+BSimples troca ou deslocamento : AB+C --> CB+A / AB+D --> AD+BFila de reatividade dos metais:1A/2A/Al/Zn/Fe......H/Au/AgFila de reatividade dos nao-metais:F/O/N/Cl/Br/I/S/C/P/H Reacao de oxirreducao:-> Nox: numero de oxidacao: numero de ligacoes que um elemento pode fazer. (Reais e Teoricas)->Oxidacao: perda de eletrons: NOX AUMENTA : agente redutor ->Reducao: ganhou de eletrons: NOX DIMINUI: agente oxidanteO nox de toda substancia e igual a zero.Ex.: Cl2, O2, O3, N2, Fe(s), Zn(s)... I- Introducao:Por volta de cinco seculos a.C , Democrito e Leucipo, filosofos gregos, divulgaram a ideia de que toda materia seria formada por particulas tao pequenas que seriam indivisiveis (a tomo).II- Modelos atomicos:1o Modelo- Dalton : BOLA DE BILHAREm 1808, o cientista ingles John Dalton publicou um livro apresentando sua teoria sobre a constituicao atomica da materia. O seu trabalho foi amplamente debatido pela comunidade cientifica e, apesar de ter sido criticado pelos fisicos famosos da epoca, a partir de segunda metade do seculo XIX os quimicos comecaram a se convencer, pela inumeras evidencias, de que tal modelo era bastante plausivel.Para ele, o atomo seria :* Esfera macica;* Homogenia;* Indivisivel;* Indestrutivel; Modelo atomico de Bohr :Quando atomos sao aquecidos ou submetidos a uma descarga eletrica, eles absorvem energia, que em seguida e emitida como radiacao. Por