substancias:1.1Transformacoes quimicas1.2Quimica, tecnologia e sociedade1.3Propriedade das substancias1.4Identificacao das substancias2 Materiais e processos de separacao:2.1Materiais e substancias2.2Processos de separacao de substancias3Constituintes das substancias, Quimica e Ciencia:3.1Da Alquimia a Quimica3.2Conhecimento cientifico e senso comum3.3Constituintes da materia3.4A Quimica e sua linguagemEstudodos Gases4Estudo dos gases4.1Medidas, fenomenos e modelos4.2Grandezas do estado gasoso4.3Propriedades dos gases4.4Lei dos Gases4.5Lei geral dos Gases4.6Teoria cinetica dos gases2aAVALIACAO 32 h/aEstruturaAtomica5Modelos atomicos5.1Modelos e teorias5.2Modelo atomico de Dalton5.3O modelo atomico de Thomson5.4Modelo atomico de Rutherford5.5O atomo e suas particulas5.6Modelo atomico de Bhor5.7Modelo quantico para o atomo5.8Configuracao eletronicaTabelaPeriodica6Classificacao dos elementos quimicos:6.1Elementos quimicos: sintese, descoberta e simbologia6.2Breve historico da classificacao dos elementos6.3Classificacao moderna dos elementos quimicos6.4A lei periodica6.5Propriedades PeriodicasLigacoesQuimicas (Ligacoes entre as Moleculas)7Ligacoes ionica, covalente e metalica:7.1Ligacao ionica7.2Regra do octeto7.3Representacao das substancias ionicas7.4Ligacao covalente7.5Tipos de ligacao covalente7.6Formula estruturalSubstanciasOrganicas e Inorganicas8Interacoes entre constituintes e propriedades de substanciasinorganicas e organicas:8.1Interacoes entre constituintes8.2Forcas moleculares8.3Substancias inorganicas8.4Substancias organicas8.5Nomenclatura quimica3aAVALIACAO 32 h/aEstequiometria9Unidades utilizadas pelo quimico:9.1Grandezas fisicas9.2Massa atomica9.3Quantidade de materia9.4Constante de Avogrado9.5Massa atomica, molecular e molar10Calculos quimicos10.1As leis das reacoes quimicas10.2Balanceamento de equacao quimica10.3Estequiometria10.4Rendimento das reacoesSolucoes11Solucoes, coloides, agregados, concentracao e composicao11.1Solucoes, coloides e agregados11.2Grandezas fisicas usadas nas relacoes quantitativas dos materias11.3Concentracao e suas unidades11.4Composicao11.5Diluicao de solucoesPropriedadesColigativas12Propriedades da agua, solubilidade e propriedades coligativas12.1Propriedades da agua12.2Agua e solubilidade dos materiais12.3Propriedades coligativasFuncoesOrganicas13Petroleo, introducao a Quimica Organica, hidrocarbonetos ealcoois13.1Petroleo e Quimica Organica13.2Propriedades dos atomos de carbono13.3Cadeias carbonicas13.4Hidrocarbonetos13.5Petroleo e sua composicao quimica13.6Alcoois13.7Nomenclatura das substancias organicas13.8Outras funcoes organicasTermoquimica14Termoquimica14.1Termoquimica e calor14.2Calorimetria14.3Transformacoes de energia14.4Calor de reacao: entalpia14.5Lei de Hess4aAVALIACAO 32 h/a CineticaQuimica e Reacoes Quimicas15Cinetica quimica15.1Cinetica quimica15.2Teoria das colisoes15.3Fatores que influenciam a rapidez das reacoes15.4Mecanismos de reacao15.5CataliseRadioatividade16Modelos atomicos, radioatividade e energia nuclear16.1Modelos atomicos16.2Radioatividade16.3Transformacoes nucleares16.4Usinas NuclearesEletroquimica17 Oxido reducao e pilhas quimicas17.1 Oxido reducao17.2Numero de oxidacao17.3Pilhas eletroquimicas17.4A pilha de Daniel17.5Potencial eletrico de pilhas17.6Tipos de pilhas e bateriasFuncoesInorganicas18Substancias inorganicas18.1Acidos e bases18.2Teorias de acidos e bases18.3A neutralizacao de acidos e bases sais18.4Oxidos18.5SaisEquilibrioQuimico e Reacoes Quimicas19Equilibrio quimico19.1Reacoes quimicas e reversibilidade19.2Sistemas quimicos reversiveis19.3Equilibrio Quimico19.4Alteracoes do estado de equilibrio19.5Principio de Le ChatelierNotasAtividadesrealizadas, listas de exercicios: valor 2,0 pontosTrabalho:valor 2,0 pontosProvade verificacao: valor 6,0 pontosProvade reavaliacao: valor 6,0 pontos (recuperacao paralela)Trabalhode reavaliacao: valor 4,0 pontos (recuperacao paralela)METODOLOGIAOprocesso pedagogico devera partir do conhecimento previo dosestudantes, no qual se incluem as ideias preconcebidas sobre oconhecimento da Quimica, ou as concepcoes espontaneas, a partirdas quais sera elaborado o conceito cientifico.Aconcepcao espontanea sobre conceitos que o estudante adquire noseu dia a dia, na interacao com os diversos objetos no seu espacode convivencia, faz-se presente no inicio do processoensino aprendizagem. Por sua vez, a concepcao cientifica envolveum saber socialmente construido e sistematizado, que requermetodologias especificas para ser disseminado no ambiente escolar. Aescola, e por excelencia, o lugar onde se lida com o conhecimentocientifico historicamente produzido.Quandoos estudantes chegam a escola, nao sao desprovidos deconhecimento. Uma sala de aula reune pessoas com diferentescostumes, tradicoes, preconceitos e ideias que dependem tambemdessa origem. Isso torna impossivel a adocao de um unicoencaminhamento metodologico para todos os alunos.Oensino de Quimica deve contribuir para que o estudante tenha umavisao mais abrangente do universo. Assim as formulas matematicasnao serao o objeto central da aprendizagem, pois apenas representammodelos, elaborados para entender determinado fenomeno ou eventoquimico.Osexperimentos podem ser o ponto de partida para a compreensao deconceitos e sua relacao com as ideias discutidas em sala