Oi pessoas desculpem a demora, mas eu acabei perdendo o pique em postagens( para ser honesto, esses dias foram terriveis para minha rotina de estudante...), mas tudo bem hoje vou postar sobre dissociacao e ionizacao e tambem vou da introducao aos acidos. O post de dissociacao vai estar meio pobre, pq estou sem livros para consultar em caso de duvida, mas ao chegar em casa eu conserto (ou nao)....PROCESSO DE DISSOCIACAO...Bem vamos nos basear em Arrhenius, ja que sua teoria ( e experiencias) foi a melhor acolhida...Segundo experiencias realizadas por Arrhenius, algumas substancias quando em meio aquoso, agua, transformava este meio em uma solucao eletrolitica, que conduzia eletricidade. Entao, atraves disso, Arrhenius concluiu que a solucao em questao era provida de ions (particulas carregadas positivamente ou negativamente).A teoria dizia que substancias ionicas e algumas moleculares ( acidos e bases) em meio aquoso se dividiam em particulas condutoras de corrente...Exemplo da dissociacao ionica do NaCl em agua: A agua e uma substancia constituida por moleculas polares, o polo negativo esta situado no atomo de oxigenio e o polo positivo esta nos atomos de hidrogenio. A solucao ionica e obtida da interacao entre H2O e NaCl. ... E DE IONIZACAO Ja a ionizacao, tambem comprovada por Arrhenius, dizia que alguns compostos moleculares poderiam sofrer ionizacao, ou seja, as ligacoes covalentes entre os atomos se rompiam e liberavam cations e anions, como no caso dos acidos e bases. Porem, existem tambem moleculas que nao liberavam ions, apenas se DISSOLVIAM na agua.EX:Arrhenius atentou para os seguintes fatos ao experimentar a condutividade de compostos moleculares, como o acucar (C12H 22O 11) e o acido cloridrico (HCl), e concluiu que: Na solucao aquosa de acucar nao existe ions, por nao conduzir corrente eletrica. Sendo assim, o acucar dissolveu somente na agua. Confirmou a existencia de ions livres, devido a conducao de corrente eletrica pela solucao aquosa de acido cloridrico. O HCl e um composto constituido por moleculas, sendo assim os ions sao formados mediante a quebra dessas moleculas pela agua. Esse fenomeno e designado ionizacao.Ah, so para adiantar... A forca de um acido e base, tambem e medido atraves da capacidade de conducao da substancia.Forte, caso a intensidade do brilho da lampada seja forte, fraca caso o brilho seja fraco e moderado (bem esse esta em meio termo ne?)fontes:http://www.brasilescola.com/quimica/dissociacao-ionizacao.htm Meu caderno Tipos de reacoes :D 1 Parte Nos do 1o ano veremos quatro tipos de reacoes: Adicao, decomposicao, simples troca e dupla troca.Nesta primeira parte falarei da reacao de Adicao e da reacao de Decomposicao. Deixarei as duas reacoes de troca para outro post porque e meio complicado para mim...Reacoes de Adicao ou sintese: Sao classificadas reacoes de adicao aquelas reacoes na qual dois ou mais reagentes originam um unico produto . A maioria da reacoes de queima sao classificadas como reacao de adicao.Exemplos: (queima do magnesio)Existem dois tipos de reacao de sintese:Sintese total: Ambos os reagentes sao substancias simples ( Mg + O2)Sintese parcial: Uma das substancias reagentes e composta (SO2 + H2O)As reacoes de adicao podem ser classificadas como recoes de oxirreducao : Oque e isso?Nesse