Acidos e bases de Arrhenius ACIDOSPara Arrhenius, acidos sao substancias que em presenca de agua, se ionizam, liberando o ions H+ , consequentemente formando cations e anions. Tabela de Cations e Anions Cations Anions Na+ Sodio Cl- Cloreto K+ Potassio F- Fluoreto Li+ Litio Br- Brometo Ag+ Prata OH- Hidroxila ou Hidroxido NH4+ Amonio SO42- Sulfato Mg2+ Magnesio CO32- Carbonato Ca2+ Calcio NO3- Nitrato Ba2+ Bario I- Iodeto Al3+ Aluminio ClO3- Clorato Fe2+ Ferro II S2- Sulfeto Fe3+ Ferro III PO43- Fosfato Classificacao dos acidosQuanto ao numero de H ionizaveis( presentes na formula): monoacidos 1 hidrogenio presente na formula (HCl)diacidos - 2 hidrogenios presente na formula (H2SO4)triacidos - 3 hidrogenios presente na formula (H3PO3)tetracidos 4 hidrogenios presente na formula Os acidos pode tambem ser classificados quanto a presenca de oxigenio no composto.Classificam- se em:HIDRACIDOS quando nao apresentam oxigenio ( HCl, HBr, HF e etc)OXIACIDOS quando apresentam oxigenio (H2SO4, H3PO3, HClO, HNO3 e etc)Nomenclatura dos AcidosHidracidos - Escrevemos o nome desses acidos da seguinte maneira: Acido + nome do anion trocando o sufixo eto por idrico Ex: HCl acido cloridrico (acido formado pelo anion Cl- - chamado de cloreto) HF acido fluoridrico ( acido formado pelo anion F- - chamado de Fluoreto)HBr acido bromidrico ( acido formado pelo anion Br- chamado de Brometo)Oxiacidos Escrevemos o nome desses acidos da seguinte forma: Acido + nome do anion trocando o sufixo ato por ico Ex:H2CO3 acido carbonico ( acido formado pelo anion CO32- carbonato)H2SO4 acido sulfurico ( acido formado pelo anion SO42- sulfato)H3PO4 acido fosforico ( acido formado pelo anion PO43- fosfato)HNO3 acido nitrico ( acido formado pelo anion NO3- nitrato)Obs: Em alguns casos esta regra sofre pequenas adaptacoes.Aplicacoes de alguns acidos Acido cloridrico (HCl) O acido impuro (tecnico) e vendido no comercio com o nome de acido muriatico. E encontrado no suco gastrico . E um reagente muito usado na industria e no laboratorio. E usado na limpeza de edificios apos a sua caiacao, para remover os respingos de cal. E usado na limpeza de superficies metalicas antes da soldagem dos respectivos metais. Acido sulfurico (H2SO4) E o acido mais importante na industria e no laboratorio. O poder economico de um pais pode ser avaliado pela quantidade de acido sulfurico que ele fabrica e consome. O maior consumo de acido sulfurico e na fabricacao de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amonio. E o acido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automoveis. E consumido em enormes quantidades em inumeros processos industriais, como processos da industria petroquimica, fabricacao de papel, corantes, etc. O acido sulfurico concentrado e um dos desidratantes mais energicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os acucares, amido e celulose; a carbonizacao e devido a desidratacao desses materiais. O acido sulfurico "destroi" o papel, o tecido de algodao, a madeira, o acucar e outros materiais devido a sua energica acao desidratante. O acido sulfurico concentrado tem acao corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos tambem devido a sua acao desidratante. Produz serias queimaduras na pele. Por isso, e necessario extremo cuidado ao manusear esse acido. As chuvas