nao reagira e o zinco sim. Essas associacoes metais/ions irao resultar na ocorrencia de reacoes de oxirreducao espontaneas. Esse tipo de reacao que possibilita o funcionamento das pilhas, a partir dai e possivel escolher os materiais que podem ser empregados na sua construcao.PilhaE uma celula constituida por duas semicelulas, uma e o anodo e outra e o catodo.Pilha seca comum, de radiosZn(s) + MnO2(s) + 2H2O e Zn2+ (aq) + Mn(OH)2(s) + 2OH-(aq)Potencial eletrico da pilha e a diferenca entre os potenciais de seus eletrodos.Eo = zinco + cobrePotencial padrao de reducaoZinco:-0,76Cobre: + 0,34Eo = (eletrodo catodo) (eletrodo anodo)Eo = (0,34V) (-0,76V)Eo = +1,10VBateriaE um conjunto de celulas ligadas em serie, intercalando pares de anodo-catodo. Exemplo: bateria de automovel.Desvantagem: elevado peso e risco de contaminacao ambiental.Vantagem: possibilidade de reversao das reacoes. Depois de dada a partida, o motor aciona um gerador que fornece energia eletrica para a recarga da bateria.Bateria chumbo-acido: automoveisPb(s) + PbO2(s) + 2HSO-4(aq) + 2H-(aq) e 2PbSO4(s) + 2H2OEletrolise Eletrolise e o processo de inducao de reacoes quimicas de oxidacao e reducao nao espontaneas, pela passagem de corrente eletrica em solucoes ionicas ou em sais fundidos.O processo de eletrolise e um metodo responsavel pela obtencao de varias substancias importantes, como cloro, hidroxido de sodio, hidrogenio. Na eletrolise, o polo onde ocorre reducao e o negativo e o polo onde ocorre oxidacao e o positivo.Eletrolise da salmouraSemi-reacao anodica (eletrodo positivo) oxidacao2Cl1-(aq) e Cl2(g) + 2eSemi-reacao catodica (eletrodo negativo) reducao2Na + 2H2O(l) + 2e e H2 + 2NaOH1-(aq)A soda caustica (hidroxido de sodio) e usada na fabricacao de saboes e detergentes. Se os produtos se misturarem, ocorrem reacoes secundarias:2NaOH + Cl2 NaOCl + H2ou2OH + Cl2 2OCl + H2e no anodo pode ocorrer, ate certo ponto, outra reacao:4OH 2H2O + 4eNa eletrolise o polo positivo e o anodo e o negativo e o catodo. Na pilha e o contrario. eletrolise pilha Polo positivo anodo catodo Polo negativo catodo anodo Os minerios mais comuns utilizados na obtencao de cobre sao a calcopirita (CuFeS2), a calcosita (Cu2S), a azurita (CuCO3) e a cuprita (Cu2O). Os minerios sao triturados, passam por processos de purificacao e os produtos sao submetidos a varios tratamentos termicos. Esta mistura e purificada atraves de um processo eletrolitico no qual se formara cobre com 99% de pureza.O aluminio e obtido a partir da bauxita minerio composto principalmente por Al(OH)3, que ao interagir com uma solucao de soda caustica, sofre transformacoes quimicas, produzindo a alumina (Al2O3). O oxido de aluminio Al(OH)3, ao passar por uma corrente eletrica em criolita fundida(NaAlF6), obtem-se aluminio fundido e oxigenio. 2Al3+ (dissolvido) + 3o2- (dissolvido) e 2Al + O2.GalvanizacaoA Galvanizacao ou eletrodeposicao e todo o processo eletrolitico que consiste em revestir superficies de pecas metalicas com outros metais. Este revestimento e feito, geralmente, para proteger a peca da corrosao e/ou como acabamento estetico. Na galvanizacao utiliza-se dois eletrodos mergulhados numa solucao eletrolitica ligados a uma fonte de corrente. A peca a ser revestida deve funcionar como catodo (deve estar ligada ao polo negativo da fonte). O anodo, ligado ao polo positivo da fonte, pode ser de