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de dioxido de carbono. A formula quimica do acido carbonico e H2CO3.Acido Ascorbico e o nome quimico da Vitamina C. Deficiencia de Vitamina C no organismo pode causar uma doenca chamada escorbuto. A formula quimica do acido ascorbico e C6H8O6.Baeses:Anti-Acidos ajudam a neutralizar a acidez (do acido cloridrico) no estomago. Eles geralmente contem duas bases, chamadas hidroxido de magnesio e hidroxido de aluminio. A formula quimica do hidroxido de magnesio e hidroxido de aluminio e Mg(OH)2 e Al(OH)3 respectivamente.Hidroxido de Sodio e tambem conhecido como 'Soda Caustica'. Sua formula quimica e NaOH.Hidroxido de Potassio e tambem conhecido como 'Potassa Caustica'. E usado na manufatura de baterias alcalinas. Sua formula quimica e KOH.Amonia e um gas basico o qual e usado na manufatura de fertilizantes como a Ureia, nitrato de amonio e sulfato de amonio. A amonia e produzida para fins comerciais atraves do processo de Haber. Quando dissolvida em agua, a amonia forma uma base conhecida como hidroxido de amonio. A formula quimica da Amonia e NH3.Sabao e de carater basico.sais:Sulfato de Sodio e um sal normal enquanto Bisulfato de Sodio e um sal acido.Cloreto de Sodio e soluvel em agua enquanto o Carbonato de Cobre, Cloreto de Chumbo e Sulfato de Bario sao insoluveis em agua.Carbonato de Sodio e usado na manufatura de detergentes e do vidro comum.Sulfeto de Zinco e insoluvel em agua enquanto Fosfato de Potassio, carbonato de Amonio e Cloreto de Bario sao soluveis em agua.Nitrato de Amonio e usado na fabricacao de fertilizantes.Oxidos:Oxido de calcio (CaO) E um dos oxidos de maior aplicacao e nao e encontrado na natureza. E obtido industrialmente por pirolise de calcario. Fabricacao de cal hidratada ou Ca(OH)2. Preparacao da argamassa usada no assentamento de tijolos e revestimento das paredes. Pintura a cal (caiacao). Na agricultura, para diminuir a acidez do solo.Dioxido de carbono (CO2) E um gas incolor, inodoro, mais denso que o ar. Nao e combustivel e nem comburente, por isso, e usado como extintor de incendio. O CO2 nao e toxico, por isso nao e poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) e improprio a respiracao, porque contem menor teor em O2 que o normal. O CO2 e o gas usado nos refrigerantes e nas aguas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a reacao:CO2 + H2O H2CO3 (acido carbonico) O CO2 solido, conhecido por gelo seco, e usado para produzir baixas temperaturas. Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato e o principal responsavel pelo chamado efeito estufa. Monoxido de carbono (CO) E um gas incolor extremamente toxico. E um serissimo poluente do ar atmosferico. Forma-se na queima incompleta de combustiveis como alcool (etanol), gasolina, oleo, diesel, etc. A quantidade de CO lancada na atmosfera pelo escapamento dos automoveis, caminhoes, onibus, etc. cresce na seguinte ordem em relacao ao combustivel usado:alcool < gasolina < oleo diesel. A gasolina usada como combustivel contem um certo teor de alcool (etanol), para reduzir a quantidade de CO lancada na atmosfera e, com isso, diminuir a poluicao do ar, ou seja, diminuir o impacto ambiental. Dioxido de
enxofre (SO2) E um gas incolor, toxico, de cheiro forte e irritante. Forma-se na queima do enxofre e dos compostos do enxofre:S + O2 (ar) SO2 O SO2 e um serio poluente atmosferico. E o principal poluente do ar das regioes onde ha fabricas de H2SO4. Uma das fases da fabricacao desse acido consiste na queima do enxofre. A gasolina, oleo diesel e outros combustiveis derivados do petroleo contem compostos do enxofre. Na queima desses combustiveis, forma-se o SO2 que e lancado na atmosfera. O oleo diesel contem maior teor de enxofre do que a gasolina e, por isso, o impacto ambiental causado pelo uso do oleo diesel, como combustivel, e maior do que o da gasolina. O alcool (etanol) nao contem composto de enxofre e, por isso, na sua queima nao e liberado o SO2. Esta e mais uma vantagem do alcool em relacao a gasolina em termos de poluicao atmosferica. O SO2 lancado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na agua de chuva constituindo a chuva acida, causando um serio impacto ambiental e destruindo a vegetacao:2SO2 + O2 (ar) 2SO3SO3 + H2O H2SO4 Dioxido de nitrogenio (NO2) E um gas de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito toxico. Nos motores de explosao dos automoveis, caminhoes, etc., devido a temperatura muito elevada, o nitrogenio e oxigenio do ar se combinam resultando em oxidos do nitrogenio, particularmente NO2, que poluem a atmosfera. O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo O3, que e outro serio poluente atmosfericoNO2 + O2 NO + O3 Os automoveis modernos tem dispositivos especiais que transformam os oxidos do nitrogenio e o CO em N2 e CO2 (nao poluentes). Os oxidos do nitrogenio da atmosfera dissolvem-se na agua dando acido nitrico, originando assim a chuva acida, que tambem causa serio impacto ambiental.
assunsto 4 Os incendios sao reacoes de combustao.Uma reacao quimica ocorre quando certas substancias sofrem transformacoes em relacao ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligacoes entre atomos e moleculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligacoes podem ser muito fortes, geralmente e necessaria energia na forma de calor para iniciar a reacao. A ocorrencia de uma reacao quimica e indicada pelo aparecimento de novas substancias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substancias reagem, as vezes ocorrem fatos bastante visiveis que confirmam a ocorrencia da reacao e dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gas e luz, mudanca de coloracao e cheiro, formacao de precipitados, etc. Em certas situacoes, os reagentes se encontram com impurezas e as reacoes quimicas nao acontecem com aproveitamento total devido ao fato de nao ocorrem somente nos laboratorios, mas, em toda a parte e a todo o momento. Oxidacao e reducao sao exemplos desses tipos de reacoes que ocorrem em nosso dia-a-dia.Quando dois reagentes sao misturados e eles nao se encontram em proporcoes iguais, um deles sera consumido totalmente enquanto o outro podera deixar certa quantidade sem reagir. O reagente que teve seu aproveitamento total e chamado de reagente limitante e o outro sera o reagente em excesso.Um exemplo de reacao quimica muito comum em nosso cotidiano e a reacao de combustao, para que ela ocorra e necessaria a presenca de tres fatores: um combustivel, um comburente e energia de ativacao. Essa reacao consiste na queima de um combustivel que pode ser a gasolina, alcool, etc., atraves da energia de ativacao (calor de uma chama, faisca eletrica), na presenca de um comburente que, em geral, e o oxigenio do ar (O2).EXEMPLOS DE REACOES QUIMICASAs reacoes quimicas fazem parte do nosso dia-a-dia. Por exemplo, quando vamos esquentar a agua para preparar o cafe da manha, estamos realizando uma reacao quimica, pois o gas do fogao reage com o oxigenio do ar para produzir o calor que utilizamos para cozinhar os alimentos. Sabemos que para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? Isso so e possivel devido a uma reacao quimica. A gasolina utilizada nos veiculos e uma mistura de varios compostos. Um deles e o octano, composto formado por carbono e hidrogenio, cuja formula quimica e C8H18. Quando a gasolina reage com o oxigenio do ar produz dioxido de carbono (CO2), agua (H2O) e a energia que e utilizada para fazer com que o carro entre em movimento.Porque devemos balancear uma equacao quimica?Porque nao ha nada perdido nem criado na equacao. O balanceamento so equaliza a quantidade de material que entra com o que sai.Se estiver desigual, o balanceamento foi feito de modo errado ou a equacao nao e possivel.Por exemplo, se em certa transformacao entrarem 3 moleculas de oxigenio, obrigatoriamente existirao 3 moleculas de oxigenio do outro lado da equacao, mesmo que organizadas de maneira diferente.Qual a importancia do estudo nas reacoes quimicas?As reacoes quimicas so muito importantes, pois estao em tudoPois sao processos que
caracterizam as transformacoes quimicas, sao fenomenos que ocorrem aos milhares em diversas situacoes e condicoes ao nosso redor. As vezes percebemos algumas delas, mas muitas vezes nao as notamos.CURIOSIDADESOcorrencia de reacoes quimicas Varios fatores sao responsaveis pela ocorrencia de uma reacao quimica. Entre os reagentes deve existir uma tendencia a reacaoe, alem disso, eles devem estar em contato, o que ira permitir a colisao entre suas moleculas, acarretando quebra de ligacoes e formacao de novas ligacoes.
assunto 3 Sais sao compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade de sais, que fazem parte dos mais variados materiais.O sal encontrado em nossa cozinha e o cloreto de sodio (NaCl), conhecido tambem como sal marinho ou sal-gema. E um solido cristalino que alem de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicacao na conservacao de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composicao do soro fisiologico (uma mistura de agua com 0,9% de cloreto de sodio) e como materia prima para producao de cloro, de soda caustica e de hipoclorito de sodio.O carbonato de calcio (CaCO3) e um solido branco insoluvel em agua, encontrado no calcario, na calcita, no marmore, etc. Esta presente tambem nas cascas de ovos, nas perolas e nos recifes de corais. Na industria e utilizado na fabricacao do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura e usado para correcao da acidez do solo e nas siderurgicas como fundente.O vidro e usado na fabricacao de utensilios domesticos.O carbonato de sodio (Na2CO3) e um po branco ou levemente acizentado. E chamado popularmente de soda ou barrilha, e usado na fabricacao de saboes e detergentes, celulose e papel, como desengraxante, na refinacao do petroleo, e limpeza em geral. E empregado nas estacoes municipais de tratamento de agua, em piscinas (para evitar que a agua fique mais acida) e ainda na fabricacao de vidros. O bicarbonato de sodio ou carbonato acido de sodio (NaHCO3) e um sal acido que reage com agua liberando CO2 e produzindo NaOH. Nos efervescentes que combatem a acidez estomacal, o bicarbonato de sodio e principio ativo, e usado tambem como fermento em paes. Nos extintores de incendio (po seco ou umido) e um dos componentes principais.O fluoreto de sodio (NaF2) serve como fonte de fluoreto para a formacao do esmalte dental, que aumenta a resistencia a formacao de caries. E usado em algumas pastas de dente e em enxaguatorios bucais. O salitre - nitrato de potassio (KNO3) e o salitre-do-chile - nitrato de sodio (NaNO3), sao empregados como conservantes dos embutidos de carne (presunto, salame, mortadela, rosbife, etc, e como afrodisiaco. Tomam parte tambem, da composicao de fertilizantes, de dinamites e da chamada polvora negra (uma mistura de salitre, carvao e enxofre pulverizados).O sulfito de sodio (Na2SO3) e um solido cristalino usado na conservacao de alimentos, refinacao de acucar, na clarificacao do papel sulfite.Veja a lista de alguns sais que possuem aplicacoes relevantes na medicina:Bicarbonato de sodio (NaHCO3) - Antiacido;Carbonato de amonio (NH4)2CO3 - Expectorante;Carbonato de litio (Li 2CO3 ) - Antidepressivo;Cloreto de amonio (NH 4Cl) - Acidificante do tubo digestivo;Cloreto de sodio (NaCl) - Soro fisiologico; Fluoreto de estanho II (SnF2) - Fortalecimento do esmalte dental; Iodeto de sodio (NaI) - Fonte de iodo para a tireoide; Iodeto de potassio (KI) - Fonte de iodo para a tireoide;Nitrato de potassio (KNO3) - Diuretico; Permanganato de potassio ( KMnO4) - Antimicotico; Sulfato de bario (BaSO 4) - Contraste em radiografia intestinal;Sulfato de calcio (CaSO4) - Gesso para imobilizacoes; Sulfato de ferro II (FeSO4) - Fonte de ferro para anemicos;
presenca e obrigatorio por lei. Sua falta pode acarretar a doenca denominada bocio, vulgarmente conhecida pelo papo.O cloreto de sodio e a principal materia-prima utilizada na producao de soda caustica (NaOH ) 2- Fluoreto de sodio NaFO fluoreto de sodio e um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralizacao dos dentes, tornando-os menos suscetiveis a carie. 3- Nitrato de sodio ( NaNO3)Conhecido como salitre do Chile, esse sal e um dos adubos ( fertilizantes ) nitrogenados mais comuns. 4- Carbonato de sodio Na2CO3O carbonato de sodio e conhecido como barrilha ou soda e e comumente utilizado no tratamento de agua de piscina, na fabricacao de saboes, remedios, corantes, papel etc.Sua principal aplicacao, no entanto, e na fabricacao de vidro comum:5- Bicarbonato de sodio NaHCO3O bicarbonato de sodio e o nome comercial do carbonato acido de sodio ou hidrogeno- carbonato de sodio. Em medicina e utilizado como antiacido estomacal.O CO2 liberado e o principal responsavel pela eructacao ( "arroto" ) . Nos principais antiacidos comerciais, existem compostos, como o acido citrico e outros, que na presenca do bicarbonato de sodio produzem a efervescencia. Outra aplicacao importante do bicarbonato de sodio e como fermento de paes e bolos. O crescimento da massa deve-se a liberacao de CO2 gasoso. Esse sal e utilizado, tambem, na fabricacao de extintores de incendio de espuma. No extintor ha NaHCO3 (solido) e uma solucao de acido sulfurico (H2SO4), em compartilhamentos separados. Quando o extintor e acionado, o NaHCO3 e o H 2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberacao de CO2. Esses extintores, contudo, nao podem ser usados para apagar fogo de instalacoes eletricas, pois a espuma conduz corrente eletrica.Alem disso, o bicarbonato de sodio e um dos componentes dos talcos desodorantes. CURIOSIDADES* Cloreto de sodio (NaCl)E o cristal mais abundante na natureza:
logo ficara negativo. O cloro esta fazendo uma ligacao com o carbono, logo tem carga igual a menos um(1-).O carbono e o elemento menos eletronegativo, logo ficara positivo.O carbono esta fazendo duas ligacoes com o cloro, logo tem carga igual a mais dois(2+).Analise final do carbonoO carbono tem duas cargas negativas e duas positivas, como uma negativa neutraliza uma positiva, nao ficarao sobrando cargas. Este e o numero de oxidacao do carbono, zero.Exemplo 6 => CCl4(l)Tetracloreto de carbono tem quatro ligacoes do carbono com o cloro.Vamos analisar a ligacao C - ClO cloro e o elemento mais eletronegativo, logo ficara negativo. O cloro esta fazendo uma ligacao com o carbono. logo tem carga igual a menos um.Seu numero de oxidacao e igual a menos um (1-).O carbono e o elemento menos eletronegativo, logo ficara positivo.O carbono esta fazendo quatro ligacoes com o cloro, logo tem carga igual a mais quatro.Seu numero de oxidacao e igual a mais quatro (4+).Exemplo 7 => H2O2(l)Peroxido de hidrogenio tem formula estrutural:H - O - O - HNa ligacao entre o hidrogenio e o oxigenio (H - O) o hidrogenio menos eletronegativo tera numero de oxidacao igual a mais um (1+) e o oxigenio mais eletronegativo tera numero de oxidacao igual a menos um (1-).A ligacao entre os oxigenios nao e considerada por que a diferenca de eletronegatividade entre eles e zero.Observe que temos duas ligacoes do tipo (H - O), logo teremos duas cargas negativas para dois oxigenios, ou seja cada oxigenio tem numero de oxidacao igual a menos um (1-) e os hidrogenios tem numero de oxidacao igual a mais um (1+)Exemplo 8 => NaH(s)Hidreto de sodio (NaH) o hidrogenio fara ligacao ionica.O hidrogenio mais eletronegativo tende a ganhar um eletron e ficar com carga igual a menos um (1-).O sodio mais eletropositivo tende a perder um eletron e ficar com carga igual a mais um (1+).Aplicacoes no dia-a-diaPorque o Pao Cresce?O pao cresce porque a massa e acrescentado fermento. Normalmente, em massas de paes e adicionado fermento biologico. A levedura, fungos unicelulares que se utilizam da glicose resultante da hidrolise do amido, existente em abundancia em cereais, para crescer. Por reacao enzimatica, a levedura age sobre as moleculas de acucar liberando CO2 (gas carbonico). Ao ser liberada, essa molecula fica retida na malha do gluten. A malha, por sua vez, se estica, formando pequenas bolhas. O gas carbonico tambem tem a tendencia de se juntar as bolhas de ar que se formaram no momento em que o padeiro esta sovando a massa. Sao essas bolhas de ar e gas carbonico que, ao se expandirem quando o pao esta assando no forno, tornam possivel o crescimento do pao.A glicose ou dextrose, e um monossacarideo. As celulas a usam como fonte de energia e intermediario metabolico. E um cristal solido de sabor adocicado, de formula molecular C6H12O6, encontrado na natureza na forma livre ou combinada. Juntamente com a frutose e a galactose, e o carboidrato fundamental de carboidratos maiores, como sacarose emaltose. Amido e celulose sao polimeros de glicose. A glicose (C6H12O6) contem seis atomos de
pode alcancar 1900 oC .Reducao dos minerais que sao oxidos:Inicialmente, os oxidos de ferro sao reduzidos na parte superior do alto forno, parcial ou totalmente, com o monoxido de carbono, ja produzindo ferro metalico. Exemplo: reducao da magnetita:Fe3O4 + 3CO 3FeO + CO2FeO + CO Fe + CO2Posteriormente, na parte inferior do alto forno, onde a temperatura e mais elevada, ocorre a maior parte da reducao dos oxidos com o coque (carbono):Fe3O4 + C 3FeO + COO carbonato de calcio se decompoe:CaCO3 CaO + CO2e o dioxido de carbono e reduzido com o coque a monoxido de carbono, como visto acima.Na parte mais inferior do alto forno ocorre a carburacao:3Fe + 2CO Fe3C + CO2
zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemacias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gas oxigenio no organismo.EXPERIMENTOS- Bebida gaseificada (agua mineral com gas ou refrigerante)- Tubo flexivel (canudo)- Recipiente de vidro transparente (copo)- Agua de cal (cal usada em construcao civil dissolvido em agua).Procedimento 1. Abra o frasco contendo a bebida gaseificada e introduza nele uma das extremidades do tubo flexivel;2. Coloque a agua de cal no recipiente de vidro e mergulhe nele a outra extremidade do tubo;3. Observe a mudanca na coloracao da solucao de cal.O processo pode ser representado pela seguinte equacao:CO2 + Ca (OH)2 CaCO3 + H2O Atraves da equacao podemos notar a presenca do dioxido de carbono, mas como visualizar no liquido a presenca desse oxido? Na verdade, o produto CaCO3 (carbonato de calcio) e uma prova disso, ele aparece como o sal insoluvel e branco que se deposita no fundo do recipiente e e resultado da juncao de oxido que se desprende do refrigerante com a agua de cal.Agora voce ja sabe como identificar a presenca de um composto quimico em uma solucao, a coloracao turva que a solucao adquire indica que existem mesmo oxidos em bebidas gaseificadas.A quimica e surpreendente! Alem de complementar a deliciosa bebida ainda nos permite saber os ingredientes que a compoe atraves de experimentos.SAIS1- Cloreto de sodio - NaClE obtido pela evaporacao da agua do mar. E o principal componente do sal de cozinha, usado na nossa alimentacao. No sal de cozinha, alem do NaCl, existem outros sais, como iodetos de sodio e potassio (NaI e KI), cuja presenca e obrigatorio por lei. Sua falta pode acarretar a doenca denominada bocio, vulgarmente conhecida pelo papo.O cloreto de sodio e a principal materia-prima utilizada na producao de soda caustica (NaOH ) 2- Fluoreto de sodio NaFO fluoreto de sodio e um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralizacao dos dentes, tornando-os menos suscetiveis a carie. 3- Nitrato de sodio ( NaNO3)Conhecido como salitre do Chile, esse sal e um dos adubos ( fertilizantes ) nitrogenados mais comuns. 4- Carbonato de sodio Na2CO3O carbonato de sodio e conhecido como barrilha ou soda e e comumente utilizado no tratamento de agua de piscina, na fabricacao de saboes, remedios, corantes, papel etc.Sua principal aplicacao, no entanto, e na fabricacao de vidro comum:5- Bicarbonato de sodio NaHCO3O bicarbonato de sodio e o nome comercial do carbonato acido de sodio ou hidrogeno- carbonato de sodio. Em medicina e utilizado como antiacido estomacal.O CO2 liberado e o principal responsavel pela eructacao ( "arroto" ) . Nos principais antiacidos comerciais, existem compostos, como o acido citrico e outros, que na presenca do bicarbonato de sodio produzem a efervescencia. Outra aplicacao importante do bicarbonato de sodio e como fermento de paes e bolos. O crescimento da massa deve-se a liberacao de CO2 gasoso. Esse sal e utilizado, tambem, na fabricacao de extintores de incendio de espuma. No extintor ha NaHCO3 (solido) e uma solucao de acido sulfurico (H2SO4), em compartilhamentos separados. Quando o extintor e acionado, o NaHCO3 e o H 2SO4 se misturam e reagem,
produzindo a espuma com liberacao de CO2. Esses extintores, contudo, nao podem ser usados para apagar fogo de instalacoes eletricas, pois a espuma conduz corrente eletrica.Alem disso, o bicarbonato de sodio e um dos componentes dos talcos desodorantes. CURIOSIDADES* Cloreto de sodio (NaCl)E o cristal mais abundante na natureza:
que tomar algumas medidas para evitar problemas com o numero de encomendas de cupcakes. A partir de agora, encomendas menores que 20 cupcakes so serao aceitas para o fim de semana. Os pedidos pequenos poderao ser feitos durante toda a semana mas so entregaremos a partir de sexta-feira. Peco a compreensao de todos os nossos queridos clientes e espero que continuem acompanhando a loja. :)