seja, o quao brilhante esta, para retirar os eletrons do mesmo. No desenho do meio, temos uma luz azul interagindo com o mesmo metal, neste caso ha energia suficiente para arrancar os eletrons. E por fim temos uma luz ultravioleta, que por possuir fotons mais energeticos, que libera o mesmo numero de eletrons, mas com maiores energias cineticas. Cada eletron ganha energia por colisoes entre fotons, caracterizando o comportamento de particula da luz. Veja que temos algo diferente da previsao classica, pois ao aumentarmos a intensidade de luz aumentamos a quantidade de fotons emitidos, entretanto, com seus pacotes de energia sendo a mesmo. Lembrem-se na onda classica, com o aumento da intensidade temos o aumento de energia.Temos entao o surgimento de um estranho paradoxo, pois a luz, entao, passou a ser vista como particula e onda, e para resolvermos isso deve-se introduzir uma nova entidade na qual reduz particula e onda em diferentes circunstancias. Isso sera explicado mais para frente.Muitas pessoas nao sabem, mas a luz visivel e uma radiacao eletromagnetica, assim como raios-x, radiacao gama, radiacao do infravermelho e assim por diante. O que a torna perigosa e o fato dela poder ionizar um atomo ou nao, e quando isso ocorre, ela e chamada de radiacao ionizante. O fenomeno de ionizacao de atomos, que pode ser dado pela colisao entre os fotons e os eletrons, ja era descrito, de maneira incompleta, antes mesmo da explicacao do efeito fotoeletrico, uma vez que da teoria do eletromagnetismo a radiacao eletromagnetica e composta por campos eletricos e magneticos, viajando sempre com direcoes perpendiculares entre si, de uma maneira ondulatoria, isso e uma visao classica da radiacao eletromagnetica, pois na verdade sao fotons. Com isto, a explicacao para ionizacao dos atomos, vista classicamente, e que quando uma radiacao que possui um alto campo eletrico, este pode retirar os eletrons do atomo uma vez que cargas eletricas ao interagirem com o campo eletrico sao forcadas.O efeito fotoeletrico e aplicado em diversas areas, como por exemplo para tratamentos de tumores, na radioterapia, usando feixe de fotons para eliminar tumor, ou seja, radiacao eletromagnetica com uma visao quantica. Podemos usar tambem para detectores de radiacao, quando o foton da radiacao interage com o detector e consegue arrancar um eletron, gerando uma corrente. O detector mede isso.O ATOMO DE BOHRAte o momento, os atomos eram descritos classicamente pela visao de Rutherford, que era a seguinte: eletrons orbitam a pequenas, massivas e positivas cargas (nucleo) localizado no centro, de maneira similar aos planetas orbitando o Sol. Entretanto, esse modelo gerava grandes problemas, pois pela teoria classica do eletromagnetismo, todas as cargas que sofrem aceleracao devem emitir radiacao eletromagnetica. Sendo assim para o atomo de Rutherford a radiacao deve ser emitida constantemente, veja que mesmo os eletrons com velocidades mantidas constantes em orbita estao sendo constantemente acelerados, pois mudam de direcao constantemente, pela forca centripeta. Isto representa a perda de energia do eletron que resultaria em um movimento espiral descendo para menores orbitas e eventualmente ate o seu proprio nucleo. Mas, isso nao ocorre!!! Devido ao fato de que o modelo