de determinado material deve ganhar ou perder para que sua temperatura varie de um grau Celsius (equacao 1). onde: Q-quantidade de calor m-massa do objeto T-variacao de temperaturaTab 2 - Calores especificos (c) de alguns materiais.Um material que possua alto calor especifico aquece e tambem se esfria com mais dificuldade do que um material de baixo calor especifico (considerando massas iguais); isso porque a equacao nos informa que quanto maior o calor especifico, maior a energia termica armazenada pela substancia. Analisando essa tabela, entendemos porque e necessario fornecer muito mais calor para aquecer uma amostra de agua do que uma amostra de mesma massa de ferro, por exemplo.Para avaliarmos a tendencia de armazenar energia na forma de calor de um objeto, utilizamos a grandeza capacidade termica (C), que e uma grandeza dependente da massa e e utilizada para caracterizar objetos, como frascos, garrafas e outros. Um mesmo material pode apresentar diferentes capacidades termicas, dependendo da massa do objeto, mas tem sempre o mesmo calor especifico. C-capacidade termica Q-quantidade de calor fornecida T-variacao de temperatura Tab 1 - Valores de coeficiente de condutividade termica Tab 2 - Calores especificos (c) de alguns materiais. para alguns materiais a 20C.Determinacao experimental da energia termica envolvida nas transformacoesA teoria do calorico nos deixou como heranca a unidade de energia caloria (quantidade de calor necessaria para elevar a temperatura de um grama de agua de 14,5 e para 15,5 ).As transferencias de calor sao determinadas experimentalmente, atraves de medidas de variacoes de temperatura, em um equipamento denominado calorimetro (fig.3 pag.17).Quando um corpo e colocado no interior do calorimetro, a uma temperatura diferente do liquido em seu interior (agua), havera troca de calor ate que o equilibrio termico seja alcancado. Nesse caso, a quantidade de calor envolvida (Q) no processo e determinada a partir da variacao da temperatura (T) da massa de agua (m), cujo calor especifico (c) e igual a 1,0 cal.g-1.C-1, atraves do Q = m.c.TPelo PCE, sabemos que o calor transferido pelos corpos a uma temperatura maior e igual ao calor recebido por aqueles a temperaturas mais baixas.Digamos que uma barra de ferro contendo 21,0 g do metal a 90,2 C foi introduzida em um calorimetro contendo 50,0 g de agua a 20C. Vamos supor que a medida da temperatura final seja 23,2 C. Oual o calor especifico do ferro?ExerciciosCalor e unidades para expressa-loA ideia do calorico nao foi abandonada tao facilmente. Para ser aceita completamente a ideia de calor como energia, tornava-se necessario obter, experimentalmente, a relacao entre a unidade de calor (caloria) e a unidade de energia (N.m). Entre os trabalhos que contribuiram para estabelecer que o calor e uma forma de energia, devemos destacar a experiencia do fisico James P. Joule, que conseguiu provar que qualquer tipo de trabalho pode ser expresso atraves de um valor preciso equivalente em calorias.Ele tambem determinou com precisao a relacao numerica entre trabalho (expresso em N.m) e calor (calorias). Em sua homenagem, a unidade de trabalho ou energia (N.m) utilizada pelo SI e o joule (J).Entre as diversas experiencias realizadas por Joule com esta finalidade, uma