fibras ficam completamente uma colada na outra.Figura 2. Pinceis: seco, mergulhado na agua, e imediatamente tirado da agua; e Esther Williams em seu meio favoritoEste simples fenomeno mostra o magnifico poder dos efeitos cumulativos de ligacoes de hidrogenio em nivel molecular, ou a tensao superficial em atividade em uma escala macro. A forca motriz da agregacao, chamada de ligacao hidrofobica, e qualitativamente entendida, mas os detalhes sao... complicados. E claro que tem a ver, em parte, com o equilibrio de forcas iguais, que se repelem, e diferentes, que se atraem, (ambas pequenas, ligacoes de hidrogenio para a agua, forcas de dispersao para todos os participantes) e tem a ver, em parte, com outro equilibrio relacionado ao tamanho do agregado formado (a energetica da formacao de agrupamentos depende geralmente do volume, mas a interface entre as moleculas de agrupamento e o meio adjacente depende da area de superficie). Para pequenos agrupamentos, <1 nanometro de diametro, a entropia de mistura de moleculas de agua e de oleo supera qualquer atracao mutua e, consequentemente, e improvavel que haja um agrupamento. Para conjuntos maiores, a agregacao ou segregacao e impulsionada pela energetica desfavoravel da interface.Bocadinhos de energia, nada faceis de entender. Todo o poder as pequeninasTanto os fios de cabelo da Esther Williams como as fibras do pincel sairam da agua todos grudados. Este e o resultado final do efeito das pequeninas: forcas de dispersao, ligacoes de hidrogenio, interacoes multipolares, ligacoes hidrofobicas sao todos fatores essenciais determinantes de pequenas estruturas chamadas interacoes nao covalentes, para distingui-las das ligacoes 10, ou mais, vezes mais fortes como por exemplo as ligacoes covalentes (ou ionicas) . As energias envolvidas sao caracteristicamente pequenas, tendendo a envolver menos do que 5 kcal/mol de pares de atomos.Podemos discutir essas pequenas energias de interacao eletrostaticamente, em termos de polarizacoes mutuas de dipolos (estas entram diretamente nas equacoes de London) ou, alternativamente, como interacoes dipolo-induzido/dipolo-induzido. A contribuicao de dispersao e completamente descartada. Eu costumo olhar as coisas em termos de orbitais. Acredito que o ponto de vista eletrostatico e de dupla contagem (isto nao e um ponto de vista popular), e vejo, alem da interacao de dispersao, uma contribuicao essencial dos orbitais estabilizando a interacao entre o par de eletrons nao compartilhados de N ou O, com um orbital molecular nao preenchido e de baixa energia (*) da ligacao O-H ou N-H com a qual esta interagindo.Irracionalmente, da mesma forma, sao a escala humana e minhas tendencias esquerdistas que me fazem duvidar da minha predilecao por grandes mudancas de energia e a propria colisao. Pois eu gosto das diferencas entre os seres humanos, em sua aparencia, em sua inteligencia; nossa heranca genetica dita tendencias e inclinacoes, mas as diferencas que eu valorizo nao sao, em grande parte, determinadas em nivel molecular. Entao, aprendi a amar as pequenas diferencas de energia!BibliografiaAmerican Scientist, Volume 102, pp. 94-97 (2014)EN ELOGIO AL CUMULATIVO, Roald Hoffmann, Profesor de la Catedra Frank H. T. Rhodes de Ciencias Humanas, emerito de la Universidad de Cornell, EE.UU.Traduccion de Natanael F. Franca Rocha, Florianopolis, Brasil y revision de Luis Garcia Rio, Universidad de