pontos de ebulicao menores que os dos alcoois, mas maiores que os dos eteres de peso molecular semelhante. As aminas terciarias, sem ligacoes de hidrogenio, tem pontos de ebulicao mais baixos que os das aminas primarias e secundarias de pesos moleculares semelhantes. Ions do composto Ka (forca do acido conjugado) Anilina C6H5-NH2 2.0105 M Amonia NH3 5.61010 M Etilenodiamina NH2-CH2-CH2-NH2 1.31010 M Butilamina CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 0.151010 M Como basesComo a amonia, as aminas agem como bases razoavelmente fracas (veja a tabela com exemplos de valores de forca de acidos conjugados Ka). O atomo de nitrogenio possui um par de electroes livres que pode receber um iao (ion) H+ para formar um iao amonio substituido. SolubilidadeOs pares de pontos sobre os atomos N nas reacoes quimicas mostradas neste artigo representam o par de electroes livres do nitrogenio das aminas. Estes pares tambem contribuem para a solubilidade de aminas simples mediante a formacao de ligacoes de hidrogenio com moleculas de agua. ReacoesUm alcano pode reagir com uma amina para formar uma amina alquil-substituida correspondente, com liberacao de um acido de halogenio:Se a amina reagente e uma amina terciaria neste tipo de reacao, formam-se um cation de amonio quaternario e um anion (ou "aniao") haleto:Os compostos com ions emparelhados desta forma sao chamados de sais quaternarios de amonio. O "X" mostrado nas reacoes anteriores pode tambem ser outro tipo de grupo abandonador. Exemplos de aminas Os aminoacidos contem um grupo amino e um grupo carboxilo ligados ao mesmo atomo de carbono. Os aminoacidos unem-se uns aos outros atraves da ligacao destes dois grupos que formam um grupo amida dando origem as ligacoes peptidicas queA degradacao de proteinas (por exemplo, quando um pedaco de carne apodrece), leva, pelo contrario, a sua decomposicao em aminas distintas. Os odores mais desagradaveis de que geralmente nos lembramos sao, provavelmente, devidos a presenca de aminas. Por exemplo, a 1,5-pentanodiamina (mais conhecida pelo sugestivo nome de cadaverina, libertada pelos corpos em putrefaccao, o escatol, um composto heterociclico presente nos excrementos, a 1,4-butanodiamina (putrescina outro cheiro a podre), etc...MorfinaOs alcaloides sao compostos complexos presentes na constituicao das plantas que contem grupos amina. Podemos citar alguns exemplos mais conhecidos, como a morfina, a nicotina, etc.A importancia das aminas, em termos biologicos, e inegavel. A classe de compostos designados por -feniletilaminas inclui a adrenalina, a noradrenalina, a mescalina, etc. As sulfamidas, que afetam as bacterias ao inibir nelas a producao de acido folico, mas que sao inocuas para o ser humano, contem um grupo amino. O neurotransmissor GABA (acido 4-aminobutanoico) tambem contem um grupo amino. Alguns derivados do acido p-aminobenzoico sao tambem usados como anestesicos.Encontram-se aminas secundarias em alguns alimentos (carne e peixe) ou no fumo do tabaco. Estas podem reagir com os nitritos (presentes nos conservantes utilizados nos produtos alimentares e usados como fertilizante, no caso das plantas, como o tabaco), levando a formacao de N-nitrosoaminas secundarias, que sao cancerigenas. ReferenciasRobert T. Morrison, Robert N. Boyd, and Robert K. Boyd, Organic Chemistry, 6th edition (Benjamin Cummings, 1992, ISBN 0-13-643669-2* Amida sao os derivados de oxiacidos RkE(=O)l</sub(OH)m (l = 0) no qual uma hidroxila acida