ESCOLA ESTADUAL ANTONIO AUGUSTO RIBEIRO ALUNO:___________________________________________________________ No ________SERIE:_________TURMA: ________TURNO: _________ DATA: _________NOTA: ______ DISCIPLINA: _________________________ PROFESSOR:-----------------VALOR EXERCICIOSAVALIATIVOS. VALOR 7,0 PONTOS1)Um tecnico de laboratorio preparou uma solucaoaquosa de acido sulfurico (H2SO4) misturando 33 g desse acido em 300 mL deagua, com extremo cuidado, lentamente, sob agitacao e em uma capela com exaustor.Ao final, a solucao ficou com um volume de 220 mL. A concentracao em g/L dessasolucao e:a) 0,15b) 0,165c) 110d) 15e) 1502)Uma solucao foi preparada dissolvendo-se 6,0 gde cloreto de sodio (NaCl) em 2,0 litros de agua. Considerando que o volume dasolucao permaneceu 2,0 L, qual e a concentracao da solucao final?a) 2g/Lb) 4g/Lc) 6g/L.d) 8g/Le) 10 g/L3)Complete as lacunas da frase a seguir com osvalores corretos:Uma solucao que apresenta concentracao 80 g/L apresenta -------. gramasde soluto, por litro da solucao. Portanto, em 10 litros dessa solucao devemexistir ------ gramas de soluto.4)Em uma solucao aquosa de hidroxido de sodio(NaOH), calculea) A concentracao em g/L deuma solucao que contem 6,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solucao.b) Para preparar 200 mL deuma solucao dessa base com concentracao de 5 g/L sera preciso quanto de soluto?e) Qual sera o volume em mLde uma solucao aquosa de hidroxido de sodio que possui exatamente 1 mol dessasubstancia (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentracao e igual a 320 G/L?5)Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solventede 250 mL de uma solucao aquosa de MgCl2 de concentracao 16 G/L. Quantos gramas de soluto sao obtidos?a) 8,0b) 6,0c) 4,0d) 2,0e) 1,06)(UnB-DF) Em um rotulo de leite em po integral,le-se: proteinas 30 gramasA porcentagem em massa indica-nos a quantidadede gramas de cada componente em 100 g de leite em po. Calcule a concentracao emmassa (em g/L) de proteinas em um copo de 300 mL gramas de leite preparado.7)Uma das potencialidades economicas do Rio Grandedo Norte e a producao de sal marinho. O cloreto de sodio e obtido a partir daagua do mar nas salinas construidas nas proximidades do litoral. De modo geral,a agua do mar percorre diversos tanques de cristalizacao ate uma concentracaodeterminada. Suponha que, numa das etapas do processo, um tecnico retirou 3amostras de 500 mL de um tanque de cristalizacao, realizou a evaporacao comcada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir: Aconcentracao media das amostras sera de:a) 48 g/L.b) 44 g/L.c) 42 g/L.d) 40 g/L BASESDefinicao (Segundo a Teoria de Arrhenius)Bases sao compostos que em solucao aquosa se dissociam ionicamente, liberando como anions exclusivamente ions hidroxila (OH- ).Para Arrhenius, as bases (tambem chamadas de alcalis) seriam constituidas do grupo OH- e de um metal, sendo o NH4OH uma excecao, porque o cation e um ion composto, nao um metal.Exemplos:NaOH(s) Na+ + OH-Fe(OH)3(s) Fe+ + 3 OH-As bases de Arrhenius sao substancias ionicas. Sao fortes as bases que se dissociam quase totalmente em solucoes diluidas. Sao fracas as que se dissociam parcialmente em solucoes diluidas.Verificou-se experimentalmente que todas as bases dos metais alcalinos e os hidroxidos de calcio, estroncio e bario, em solucoes diluidas, comportam-se como bases fortes; sao fracas todas outras bases, das quais apenas uma e soluvel: NH4OH.Se as demais bases