com particulas alfa (particulas de carga positiva, liberadas por elementos radioativos), Rutherford fez uma importante constatacao: a grande maioria das particulas atravessava diretamente a lamina, algumas sofriam pequenos desvios e outras, em numero muito pequeno (uma em cem mil), sofriam grandes desvios em sentido contrario.A partir dessas observacoes, Rutherford chegou as seguintes conclusoes:No atomo existem espacos vazios; a maioria das particulas o atravessava sem sofrer nenhum desvio.No centro do atomo existe um nucleo muito pequeno e denso; algumas particulas alfa colidiam com esse nucleo e voltavam, sem atravessar a lamina.O nucleo tem carga eletrica positiva; as particulas alfa que passavam perto dele eram repelidas e, por isso, sofriam desvio em sua trajetoria.Pelo modelo atomico de Rutherford, o atomo e constituido por um nucleo central, dotado de cargas eletricas positivas (protons), envolvido por uma nuvem de cargas eletricas negativas (eletrons).Rutherford demonstrou, ainda, que praticamente toda a massa do atomo fica concentrada na pequena regiao do nucleo.Dois anos depois de Rutherford ter criado o seu modelo, o cientista dinamarques Niels Bohr o completou, criando o que hoje e chamado modelo planetario. Para Bohr, os eletrons giravam em orbitas circulares, ao redor do nucleo. Depois desses, novos estudos foram feitos e novos modelos atomicos foram criados. O modelo que representa o atomo como tendo uma parte central chamado nucleo, contendo protons e neutrons, serve para explicar um grande numero de observacoes sobre os materiais.[editar]O modelo atomico de Niels Bohr e a mecanica quanticaVer artigo principal: Modelo atomico de BohrO modelo planetario de Niels Bohr foi um grande avanco para a comunidade cientifica, provando que o atomo nao era macico. Segundo a Teoria Eletromagnetica, toda carga eletrica em movimento em torno de outra, perde energia em forma de ondas eletromagneticas. E justamente por isso tal modelo gerou certo desconforto, pois os eletrons perderiam energia em forma de ondas eletromagneticas, confinando-se no nucleo, tornando a materia algo instavel.Bohr, que trabalhava com Rutherford, propos o seguinte modelo: o eletron orbitaria o nucleo em orbitas estacionarias, sem perder energia. Entre duas orbitas, temos as zonas proibidas de energia, pois so e permitido que o eletron esteja em uma delas. Ao receber um quantum, oeletron salta de orbita, nao num movimento continuo, passando pela area entre as orbitas (dai o nome zona proibida), mas simplesmente desaparecendo de uma orbita e reaparecendo com a quantidade exata de energia. Se um pacote com energia insuficiente para mandar oeletron para orbitas superiores encontra-lo, nada ocorre. Mas se um foton com a energia exata para que ele salte para orbitas superiores, certamente o fara, depois, devolvendo a energia absorvida em forma de ondas eletromagneticas.[editar]EstruturaSe o nucleo de um atomo fosse do tamanho de um limao com um raio de 3cm, os eletrons mais afastados estariam cerca de 3 km de distancia.Os cientistas, por meio de tecnicas avancadas, ja perceberam a complexidade do atomo. Ja comprovaram a presenca de inumeras particulas em sua constituicao e desvendaram o comportamento dessas particulas. Mas para construir alguns conceitos que ajudam a entender a quimica do dia-a-dia, o modelo de atomo descrito por Rutherford-Bohr e suficiente. Na constituicao dos