-OH e substituida por um grupo amina -NH2[1].Quando o oxigenio na formula do oxiacido e substituido por outro calcogenio (enxofre, selenio ou telurio), temos, respectivamente, uma tioamida, selenoamida e teluroamida[1].O termo tambem e aplicado para derivados metalicos de amonia e de aminas, quando o hidrogenio e substituido por um catiao metalico[1]. Estes compostos tambem sao chamados de azanidas. Exemplo: amida de sodio (NaNH2) e diisopropilamida de litio (com um aniao da forma NRR'-)[1].Este artigo se refere as amidas derivadas de acidos carboxilicos, tambem chamadas de carboxamidas[1]. Nomenclatura, classificacao e exemplosConforme o nitrogenio estabeleca ou nao outras ligacoes com carbono, as amidas podem ser divididas em 3 grupos:Amida nao-substituida: apresenta 2 hidrogenios ligados ao nitrogenio. Nomenclatura: Prefixo + Infixo + AmidaAmida monossubstituida: apresenta 1 hidrogenio substituido por 1 radical (cadeia carbonica). Nomenclatura: N + nome do radical ou N,N + nome dos radicais + prefixo + infixo + amidaAmida dissubstituida: apresenta 2 hidrogenios substituidos por 2 radicais iguais ou diferentes. Nomenclatura: N + nome do radical ou N,N + nome dos radicais + prefixo + infixo + amidaPodemos tambem classificar as amidas quanto ao numero de grupos acila ligados ao nitrogenio:Primaria - E do tipo (R-CO)NH2, ou seja, ha somente um grupo acila ligado ao nitrogenio.Secundaria - E do tipo (R-CO)2NH, ou seja, ha dois grupos acila ligados ao nitrogenio.Terciaria - E do tipo (R-CO)3N, ou seja, ha tres grupos acila ligados ao nitrogenio.Nomenclatura oficial IUPAC: prefixo + infixo + amidaAs proteinas sao amidas, formadas pela polimerizacao de aminoacidos.[2][3][4][5]OBS: As amidas secundarias e ciclicas sao chamadas imidas. Propriedades fisicas Possui pontos de ebulicao muito superiores aos dos acidos correspondentes, apesar da massa molecular ser aproximadamente igual. Isso se deve a formacao de maior numero de ligacoes de hidrogenio e maior formacao de "moleculas dimeras" pelas amidas. Pode-se provar esse fato, substituindo os hidrogenios do grupo amino por radicais CH3. Verifica-se que os pontos de fusao e ebulicao diminuem, apesar do aumento da massa molecular:Estrutura da amida mm PF (C) PE (C) H3C-CO-NH2 59 81 222 H3C-CO-NH(CH3) 73 28 206 H3C-CO-N(CH3)2 87 06 Metodos de obtencao As amidas normalmente nao ocorrem na natureza, e sao preparadas em laboratorio. Uma importante amida e a acetanilida (veja aqui a sintese da acetanilida). As amidas podem ser preparadas principalmente por:Aquecimento (desidratacao) de sais de amonio: R-COONH4 R-CONH2 + H2OHidratacao de nitrilas (catalisada por H2SO4): R-CN + H2O R-CONH2Reacao de cloretos de acido com amonia (ou com amina) (pode-se utilizar tambem, no lugar de cloreto de acila, anidridos ou esteres A presenca do grupo C=O confere as amidas um carater polar. Normalmente o grupo C=O nao sofre qualquer modificacao permanente no decorrer da maioria das reacoes e, por consequencia, aparecem intactos nos compostos resultantes. A sua presenca, no entanto, determina o comportamento quimico das amidas, assim como o dos demais derivados dos acidos carboxilicos.As amidas sao utilizadas em muitas sinteses em laboratorio e como intermediarios industriais na preparacao de medicamentos e outros derivados. O nylon e uma poliamida muito importante dentre os polimeros. A ureia, de formula CO(NH2)2, e uma diamida do acido carbonico, encontrada como produto final