Tabela PeriodicaHistoricoTriades de Dobereiner: reuniu tres elementos quimicamente semelhantes, de modo que a massa atomica deles era a media aritmetica dos outros dois.Parafuso Telurico de Chancourtois: dispos os elementos em ordem crescente de massas atomicas, numa linha em espiral, de modo que os elementos da mesma vertical apresentavam propriedades quimicas semelhantes.Lei das Oitavas: reuniu os elementos em ordem crescente de massa atomica sendo que o oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro e assim por diante.Tabela de Mendeleyev: dispos os elementos em linhas horizontais de tal modo que os elementos semelhantes se localizavam na mesma vertical. Mendeleyev estabeleceu que muitas propriedades fisicas e quimicas dos elementos variam com suas massas atomicas periodicamente, fazendo previsoes de propriedades de alguns elementos desconhecidos na epoca.Moseley: corrigiu a tabela de Mendeleyev e estabeleceu que muitas propriedades fisicas e quimicas dos elementos variam com seus numeros atomicos periodicamente.Classificacao Periodica modernaA tabela periodica atual e constituida por:Sete periodos (Horizontais): onde o periodo indica quantos niveis de energia o atomo do elemento apresenta em sua configuracao eletronica.Dezoito colunas, Grupos ou Familias (Verticais): onde o grupo indica o eletron de diferenciacao do atomo do elemento, ou seja, o eletron de maior energia. Referencias : http://www.google.com.br/imgres?imgurl=http://smokingpot.org/wp-content/uploads/2007/10/tabela-periodica.JPG&imgrefurl=http://quimilokos.blogspot.com/2008/04/tabela-peridica-promessa-dvida.html&h=543&w=733&sz=123&tbnid=Ox5D1Yyr9mIDAM:&tbnh=104&tbnw=141&prev=/images%3Fq%3Dtabela%2Bperiodica%2Batualizada&zoom=1&q=tabela+periodica+atualizada&hl=pt-BR&usg=__QpDw-AB9wmo7obcEimjpSrSgLkg=&sa=X&ei=3_2HTeD0DrSN0QHr3dj2DQ&ved=0CB8Q9QEwAgElementos representativos: Sao elementos cuja distribuicao eletronica termina em s ou p (sao os elementos pertencentes as familias A).Exemplos : 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2--------------------------- 3o periodo e familia 2A .14Si: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2------------------------ 3o periodo e familia 4A .33As: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3------- 4o periodo e familia 5A .18Ar: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6----------------------- 3o periodo e familia 8A .Elementos de TransicaoSao elementos cuja distribuicao eletronica termina em d (pertencem a familia B).Exemplo:21Sc: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d1.Elementos de Transicao InternaSao elementos cuja distribuicao eletronica termina em f (pertencem a familia B e constituem as series dos Lantanideos e Actinideos).Exemplo:57La: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f1.EXERCICIOS PROPOSTOS1) O Principio de Heisenberg afirma que nao e possivel calcular a posicao e a velocidade de um eletron num mesmo instante. Essa dificuldade levou Schodinger a desenvolver o conceito de:a) Atomob) Nucleoc) Neutrond) Orbital2) O bombardeamento sobre uma folha de ouro com particulas (alfa), no experimento de Rutherford, mostra que algumas dessas particulas sofrem desvio acentuado na sua trajetoria, devido ao fato de que as particulas alfa:a) Chocam-se com as moleculas de ouro.b) Tem carga positiva e sao repelidas pelo nucleo.c) Sao muito lentas e qualquer obstaculo as desviad) Sao grandes demais e nao conseguem atravessar a lamina de ouro.3) Considerando a experiencia de Rutherford, assinale a alternativa falsa:a) A experiencia consistiu em bombardear peliculas metalicas delgadas com particulas alfa.b) Algumas particulas alfa foram desviadas do seu trajeto devido a repulsao exercida pelo nucleo positivo do metal.c) Observando o espectro de difracao das particulas alfa, Rutherford concluiu que o atomo tem densidade uniforme.d) Essa experiencia permitiu descobrir o nucleo atomico e seu tamanho relativo.e) Rutherford sabia antecipadamente que as particulas alfa eram carregadas positivamente.4) O elemento aluminio (Al), em certas condicoes pode originar o cation Al3+ . Isso significa que o atomo de