5 descobertas que desafiaram as leis da quimicaConheca alguns exemplos de pesquisadores que duvidaram de teses pre-estabelecidas e provocaram verdadeiras revolucoes na ciencia.(Fonte da imagem: NewScientist)Um dos aspectos mais interessantes da ciencia e o fato de que ela e constituida pela incerteza. Tudo aquilo que e considerado uma lei da natureza so permanece como tal enquanto nao houver evidencias que provem sua ineficacia.Interpretar o mundo dessa maneira permite que o meio cientifico realmente avance e, assim, esclareca varios dos misterios da existencia. Afinal, se considerassemos tudo o que sabemos como certo e infalivel, de nada adiantaria fazer perguntas que nos levam a novos misterios e solucoes.Neste artigo, reunimos exemplos de cinco experiencias quimicas que, embora parecessem impossiveis em um primeiro momento, podem ocorrer quando as condicoes ideias sao alcancadas. Tais descobertas sao so alguns exemplos de que vale a pena duvidar de ideais estabelecidas, mesmo que muitas vezes isso nao agrade a opiniao geral.Gases nobres reagem com outros elementosUma das poucas lembrancas conservadas por quem teve aulas de quimica no ensino medio, mas nunca se interessou muito pelo assunto, e que os gases nobres sao os unicos elementos da tabela periodica que nunca reagem com outros. Isso se deve a teoria classica das ligacoes quimicas, que explica que reacoes deixam de acontecer a partir do momento em que a camada exterior dos eletrons de uma substancia e preenchida.(Fonte da imagem: NewScientist)Essa impossibilidade foi desmentida pelo quimico britanico Neil Bartlett, da University of British Columbia, em Vancouver. Em 1961, ele observou que o hexafluoreto de platina (PtF6) era capaz de roubar eletrons do oxigenio, elemento que normalmente provoca a reacao contraria caracteristica que inclusive originou o termo oxidacao.Ao analisar o potencial de ionizacao (quantidade de energia necessaria para mover um eletron) do oxigenio, Batlett percebeu que ele era muito semelhante ao do xenonio, um gas nobre. Como todo bom cientista, ele decidiu mistura-lo ao hexafluoreto de platina: o resultado foi o hexafluoroplatinato de xenonio, XePtF6.Desde entao, diversas reacoes quimicas foram realizadas usando elementos como o criptonio, algumas delas explosivamente instaveis. Situacoes do tipo mostram que, alem de nao conhecermos os gases nobres tao bem quanto imaginamos, nao e recomendado acreditar em tudo que voce ouve na escola.Existem ligacoes entre mais de dois elementosOutra coisa que aprendemos na escola e que o modelo classico da quimica so admite reacoes entre dois elementos, sem que haja espaco para qualquer intruso na historia. Essa teoria passou a ser questionada ja na decada de 1940, por pesquisadores que tentavam explicar certas reacoes ocorridas em moleculas organicas que envolviam a troca de cargas negativas entre grupos pendentes.Caso uma dessas cargas se perdesse, o fato resultaria na criacao de algo conhecido como carbocation, um ion contendo um atomo de carbono com carga positiva. As leis estabelecidas ate entao diziam que os demais grupos pendentes deveriam se ligar a nova molecula, processo que nem sempre acontecia.Para explicar a situacao, alguns cientistas formularam a tese de que a carga positiva estava formando uma matriz triangular com tres atomos de carbono. Essa estrutura nao so possibilitava que os grupos pendentes se ligassem