estrangeira. Alem disso, as provas eram realizadas em um unico dia e as disciplinas eram divididas em blocos individuais.Agora sao 180 questoes, para serem resolvidas em dois dias, sendo que neste ano, 2011, os dias para a realizacao das provas serao 22 e 23 de outubro. As disciplinas sao agrupadas em quatro grandes grupos de conhecimento: Linguagens, Codigos e suas Tecnologias; Matematica e suas Tecnologias; Ciencias Humanas e suas Tecnologias; e Ciencias da Natureza e suas Tecnologias (area na qual a Quimica esta inserida). Ou seja, serao quatro provas objetivas, cada uma com 45 questoes, alem da redacao.Este novo formato do ENEM visa acabar com aquela decoreba de vestibulares, em que o aluno tinha que decorar formulas, datas, valores e acontecimentos. Agora, da-se prioridade ao raciocinio do aluno, a sua capacidade de resolver situacoes-problema, de usar a logica e a interpretacao e como lidar com a interdisciplinaridade.Outro ponto a ser conseguido com esta reestruturacao e a democratizacao das oportunidades de acesso as vagas federais de ensino superior, ja que grande parte destas instituicoes adotou o ENEM como um meio de ingresso em suas universidades.Para que voce se saia bem no ENEM, separamos alguns conteudos da area de Quimica que cairao na prova deste ano e listamos links de nosso site que explicam cada uma destas materias. No entanto, nao se esqueca de relacionar estes conteudos estudados com as situacoes do cotidiano e de se manter bem informado, pois podem ter prioridade assuntos que estao na midia, como a Radioatividade:1- Transformacoes Quimicas: Evidencias de transformacoes quimicas. Interpretando transformacoes quimicas. Sistemas Gasosos. Lei dos gases. Equacao geral dos gases ideais. Principio de Avogadro. Massa molar. Volume molar dos gases. Teoria cinetica dos gases. Modelo corpuscular da materia. Modelo atomico de Dalton. Natureza eletrica da materia: Modelo Atomico de Thomson. Modelo atomico de Rutherford. Modelo atomico de Rutherford-Bohr. Atomos e sua estrutura. Numero atomico, numero de massa. Isotopos. Massa atomica. Elementos quimicos. Tabela Periodica. Reacoes quimicas.2- Representacao das transformacoes quimicas: Formulas quimicas. Balanceamento de equacoes quimicas. Leis ponderais das reacoes quimicas. Determinacao de formulas quimicas. Grandezas Quimicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. Calculos estequiometricos.3- Materiais, suas propriedades e usos: Propriedades de materiais. Estados fisicos de materiais. Mudancas de estado. Misturas: tipos. Metodos de separacao. Metais e Ligas metalicas. Ferro, cobre e aluminio. Ligacoes metalicas. Substancias ionicas: caracteristicas e propriedades. Substancias ionicas do grupo: cloreto, carbonato, nitrato e sulfato. Ligacao ionica. Substancias moleculares: caracteristicas e propriedades. Substancias moleculares: H2, O2, N2, Cl2, NH3, H2O, HCl, CH4. Ligacao Covalente. Polaridade de moleculas. Forcas intermoleculares. Relacao entre estruturas, propriedade e aplicacao das substancias.4- Agua: Ocorrencia e importancia na vida animal e vegetal. Ligacao, estrutura e propriedades. Sistemas em Solucao Aquosa: Solucoes verdadeiras, solucoes coloidais e suspensoes. Solubilidade. Concentracao das solucoes. Aspectos qualitativos das propriedades coligativas das solucoes. Conceitos de Acidos. Conceitos de Bases. Conceitos de Sais. Classificacao dos acidos. Classificacao dos sais. Classificacao dos oxidos. Propriedades dos acidos. Nomenclatura dos sais. Nomenclatura das bases. Nomenclatura dos oxidos. Principais propriedades dos acidos e bases: indicadores. Condutibilidade eletrica. Reacao com metais. Reacao de neutralizacao.5- Transformacoes Quimicas e