tais como o cobalto e o niquel, para melhor classifica-los em familias quimicas. Com o desenvolvimento das teorias de estrutura atomica, tornou-se aparente que Mendeleev tinha, inadvertidamente, listado os elementos por ordem crescente de numero atomico.[9]Com o desenvolvimento da modernas teorias mecanica quanticas de configuracao de eletrons dentro de atomos, ficou evidente que cada linha (ou periodo) na tabela correspondia ao preenchimento de um nivel quantico de eletrons. Na tabela original de Mendeleiev, cada periodo tinha o mesmo comprimento. No entanto, porque os atomos maiores tem sub-niveis, tabelas modernas tem periodos cada vez mais longos na parte de baixo da tabela.[10]Em 1913, atraves do trabalho do fisico ingles Henry G. J. Moseley, que mediu as frequencias de linhas espectrais especificas de raios X de um numero de 40 elementos contra a carga do nucleo (Z), pode-se identificar algumas inversoes na ordem correta da tabela periodica, sendo, portanto, o primeiro dos trabalhos experimentais a ratificar o modelo atomico de Bohr. O trabalho de Moseley serviu para dirimir um erro em que a Quimica se encontrava na epoca por desconhecimento: ate entao os elementos eram ordenados pela massa atomica e nao pelo numero atomico.Nos anos que se seguiram apos a publicacao da tabela periodica de Mendeleiev, as lacunas que ele deixou foram preenchidas quando os quimicos descobriram mais elementos quimicos. O ultimo elemento de ocorrencia natural a ser descoberto foi o francio (referido por Mendeleiev como eka-cesio) em 1939.[11] A tabela periodica tambem cresceu com a adicao de elementos sinteticos e transuranicos. O primeiro elemento transuranico a ser descoberto foi o netunio, que foi formado pelo bombardeamento de uranio com neutrons num ciclotron em 1939.[12]A tabela periodica relaciona os elementos em linhas chamadas periodos e colunas chamadas grupos ou familias, em ordem crescente de seus numeros atomicos.PeriodosOs elementos de um mesmo periodo tem o mesmo numero de camadas eletronicas, que corresponde ao numero do periodo. Os elementos conhecidos ate o cobre tem sete periodos, denominados conforme a sequencia de letras K-Q, ou tambem de acordo com o numero quantico principal- n.Os periodos sao: (1a) camada K - n = 2s (2a) Camada L - n = 8s (3a) Camada M - n = 18s (4a) Camada N - n = 32s (5a) Camada O - n = 32s (6a) Camada P - n = 18s (7a) Camada Q - n = 2 a 8sGruposAntigamente, chamavam-se "familias". Os elementos do mesmo grupo tem o mesmo numero de eletrons na camada de valencia (camada mais externa). Assim, os elementos do mesmo grupo possuem comportamento quimico semelhante. Existem 18 grupos sendo que o elemento quimico hidrogenio e o unico que nao se enquadra em nenhuma familia e esta localizado em sua posicao apenas por ter numero atomico igual a 1, isto e, como tem apenas um eletron na ultima camada, foi colocado no Grupo 1, mesmo sem ser um metal.Na tabela os grupos sao as linhas verticais (de cima para baixo)Classificacoes dos elementosDentro da tabela periodica, os elementos quimicos tambem podem ser classificados em conjuntos, chamados de series quimicas, de acordo com sua configuracao eletronica: Elementos representativos: