luminosidade desaparece, restando apenas uma mancha luminosa atrasdo polo positivo. Os cientistas atribuiram essa mancha a raios (de naturezadesconhecida) provenientes do polo negativo, chamado de catodo. Esses raiosforam denominados raios catodicos.O atomo de Thomson Em 1887, o fisico ingles J. J. Thomson mostrouque as particulas nos tubos de raios catodicos sao carregadas negativamente.Provou a afirmacao mostrando que o raio pode ser desviado se passar entreplacas de metais carregadas opostamente em um tubo de Crookes.Adirecao do desvio (para a placa carregada positivamente) mostra que asparticulas dos raios catodicos carregam uma carga eletrica negativa.Em1898, Thomson sugeriu que um atomo poderia ser uma esfera carregadapositivamente na qual alguns eletrons estao incrustados, e apontou que istolevaria a uma facil remocao de eletrons dos atomos.Estemodelo de atomo e algumas vezes chamado de modelo de pudim de passas, onde se assemelharia a um pudim coberto com passas, em que o pudim seria a massa de cargas positivas e as passas os eletrons.Omodelo atomico de Thomson foi bem aceito por muitos anos. Pouco depois doinicio do seculo XX, experimentos realizados na Inglaterra pelos fisicos E.Rutherford, E. Marsden e H. Geiger levaram a substituicao do modelo de Thomson.O atomo de Rutherford Em 1890, descobriu-se que certos elementos saoradioativos. Isto significa que eles emitem radiacao de alta energia, da qualexistem tres tipos: particulas alfa,particulas beta () e raios gama (). Uma particula alfa carrega uma cargapositiva e tem uma massa que e muito maior do que um eletron.Aexperiencia de Rutherford consistiu em lancar um feixe de particulas alfaemitidas pelo polonio (um elemento radioativo) sobre uma finissima folha deouro para observar se essas particulas iriam sofrer algum desvio ao passarempelos atomos da lamina de ouro. Rutherford lancou mao deste experimento no qualtentou verificar se os atomos eram realmente macicos, utilizando, para isso,particulas alfa, que tem carga eletrica positiva.Os resultados evidenciaram tres comportamentos diferentes:1. A maior parte das particulas alfa consegue atravessar a laminade ouro sem sofrer nenhum desvio. Esse fato indica que essas particulas naoencontram nenhum obstaculo pela frente e seguem seu percurso em linha reta;2. Algumas particulas alfa conseguem atravessar a lamina, poremsofrendo um desvio muito forte em seu caminho. Esse fato mostra que essasparticulas encontravam algum obstaculo, porem nao muito grande, quandoatravessavam os atomos da lamina;3. Pouquissimas particulas alfa nao conseguem atravessar a lamina evoltam para o mesmo lado de onde foram lancadas. Esse fato evidencia que essasparticulas encontram um obstaculo denso ao colidirem em algum ponto dos atomosda lamina.* Se o atomo fosse realmente igual ao modeloproposto por Thomson, como uma massa compacta de cargas positivas distribuidasde modo uniforme por todo o metal, entao as particulas alfa nao sofreriamdesvios fortes e muito menos iriam voltar.Conclusoes de Rutherford O atomo nao e macico,apresentando mais espaco vazio do que preenchido; A maior parte damassa do atomo se mostra em uma pequena regiao central (nucleo) dotada de cargapositiva, onde estao os protons; Os eletrons estaolocalizados em uma regiao ao redor do nucleo, chamada de eletrosfera; Esse modelo ficouconhecido como modelo do sistema solar, em que o Sol seria representado pelonucleo e os planetas pelos eletrons ao redor do nucleo (na eletrosfera).Apesar de