thegoodfellas/blogset-br huggingface dataset:
de todos os eventos e que e a origem e a natureza primordial de tudo: a Isso damos o nome de Consciencia! E onde entra o onde e o quando somos Um? Bem, onde nos remete a lugar, um lugar que nao pode ser vinculado a nenhum espaco e nem ter inicio e fim, pois senao seria apenas mais um evento. A palavra que descreve este nao-lugar e... aqui! Da mesma forma, quando nao pode definir um tempo, pois isso teria um inicio e um fim e isso, por definicao, seria apenas mais um evento. A palavra que descreve nao-tempo e... agora! O "todos um" de que falam na verdade e apenas "Um" que acontece sempre e somente num "nao-espaco/tempo" que todos falam mas nao sabem o que e, chamado aqui-agora! Caramba! A Consciencia e Aquilo que e no infinito aqui e no eterno agora!!! E aqui-agora e, por tudo o que foi dito acima, a unica realidade auto-evidente, ou seja, que nao precisa de comprovacao para ser! E neste "nao-espaco/tempo" nenhum evento acontece. Eis a razao da Unidade... O mais maluco de tudo isso e que nos identificamos com... eventos! Jose da Silva, homem, branco, engenheiro, marido, pai, eleitor, poeta, etc., sao apenas eventos acontecendo, sem comprovacao alguma, a nao ser por outros eventos, que por sua vez nao podem ser comprovados por nenhum outro eventos a nao ser pelo uso de outro evento chamado... memoria (que por sua vez, como todo evento, nao e auto-evidente). Parece demolidor, nao e mesmo (pelo menos para os eventos)? Portanto, compreensao e consciencia podem ser a mesma coisa, pois como dizia Mario Quintana, "a gente pensa uma coisa, escreve outra e quem le entende uma terceira coisa. Enquanto se passa tudo isso, a coisa propriamente dita comeca a desconfiar que nao foi propriamente dita." Consciencia e mais simples: e tudo o que e... E o que Voce e. Agora. Ha que olhar para o "lugar" certo e "ver". Como? Investigando a natureza dos eventos que acontecem em voce. Ao serem investigados serao vistos como verdadeiramente sao. Aquilo que Voce e permanece sempre disponivel, imutavel, imperturbavel e silencioso. Love Deva
nos fornecem energia, a qual e medida na forma de calorias. Mas o que e caloria?Caloria e a energia necessaria para elevar a temperatura de 1 grama (1g) de agua a 1 grau Celsius (1C).Objetivo:Observar e calcular as calorias em uma bolacha.Materiais: uma bolacha; uma latinha de aluminio; um suporte termico para latinhas; um suporte universal, com suporte circular; um espeto de madeira; um termometro; 10 mL de agua; rolha; um clipes e fosforos.Procedimento:Cortar o fundo do suporte termico, para que a latinhas de aluminio possam ultrapassar por ele. Dentro da latinha, previamente limpa e seca, colocar 10 mL de agua.Com o auxilio do espeto, apoiar o sistema acima no suporte circular, passando o espeto pelo anel da lata.Abrir o clipes e inserir uma extremidade na rolha, como se fosse uma agulha, e na outra apoiar a bolacha. Coloque este sistema em baixo (embaixo) da lata, sem que eles se toquem.Colocar o termometro na agua dentro da latinha, sem que ele toque na latinha, e esperar estabilizar. Com cuidado, colocar fogo na bolacha e deixar queimar por completo.Observar a variacao da temperatura e efetuar os calculos.
a alcalinidade do sabonete. Ja os sabonetes liquidos tem seu pH usualmente neutro ou mais proximo da pele, em torno de 4,5 e 5,5.QUAL E O ACIDO DOS EXPLOSIVOS?O Acido Nitrico (HNO3) e utilizado na fabricacao de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodao polvora), salitre (NaNO3, KNO3) e da polvora negra (salitre + carvao + enxofre).Peroxidos - A agua oxigenada e usada como clarificadores (alvejantes) de tecidos, nas industrias. Algumas pessoas a utilizam para a descoloracao de pelos e cabelos e tambem para fazer limpeza de feridas (anti-septico). Ela nada mais e do que um peroxido.Agua - O oxido mais conhecido e vital para nossa sobrevivencia e a agua, sim ela e um oxido de hidrogenio.
Os venenos nao sao exclusividade das cobras nem dos homicidas. Eles estao em todo canto: se ocultam nos brinquedos, nos objetos da casa e nos remedios por Marcos NogueiraDiz o proverbio que os piores venenos, assim como os melhores perfumes, vem nos menores frascos. Isso nem sempre e verdadeiro: alguns dos venenos mais mortais podem vir em uma pilha, em um termometro ou num brinquedo qualquer. Substancias potencialmente letais fazem parte do nosso cotidiano desde que a humanidade aprendeu a usar e transformar os materiais que o ambiente lhe oferece isso porque, alem de serem toxicos, tais produtos tem utilidades prosaicas como armazenar agua ou colorir as paredes da casa.O uso (em geral imprudente) dos venenos pelo homem e o tema que o quimico ingles John Emsley escolheu para escrever o livro The Elements of Murder A History of Poison (Os Elementos do Assassinato Uma Historia do Veneno, inedito no Brasil). Nele, o cientista explora, segundo suas proprias palavras, um lado mais negro da tabela periodica e elege os 5 elementos quimicos mais perversos: mercurio, arsenio, chumbo, antimonio e talio. Por que esses 5? Porque, alem de serem mortais, nao fazem parte da seleta lista de 25 elementos essenciais a manutencao da vida. A unica possivel excecao e o arsenio: o juri ainda esta indeciso quanto a ele, escreve Emsley). Tambem ha elementos que sao tanto essenciais quanto altamente toxicos, como o fluor, o selenio e o cromo.Embora as propriedades maleficas de algumas substancias sejam conhecidas ha milenios, foi somente com o avanco da quimica que se estabeleceu uma distancia segura de determinados venenos. Em alguns casos, isso so aconteceu no final do seculo 20. Ate la, todo mundo passava solucoes de mercurio em feridas abertas na pele. Um pouco antes, latas de alimentos em conserva eram soldadas com chumbo. E medicos receitavam locoes de arsenio para tratar dores lombares.ELEMENTO 1: O antimonioO que e: O antimonio (Sb) pertence a uma categoria de elementos chamada metaloides ou semimetais. Ou seja: ele existe tanto na forma de metal quanto na de nao-metal.Apresentacao: O composto de antimonio mais usado em envenenamentos e o tartaro emetico ou tartarato duplo de antimonio e potassio que vem em forma de cristais hidrossoluveis.Como Mata: Dificilmente alguem morre por tomar uma grande dose unica de antimonio o organismo a expele antes de o efeito ser fatal. Sao mais comuns as mortes por muitas doses pequenas.Para que serve: O antimonio e usado em eletrodos de baterias de automoveis, compoe ligas metalicas e ainda pode servir como materia-prima de determinados tipos de vidro.Na Medicina: Compostos de antimonio sempre foram usados na industria farmaceutica. E ainda sao: o tratamento da leishmaniose (doenca parasitaria que causa ulceras na pele) depende de remedios antimoniais. Na Idade Media, era muito popular o uso de uma certa pilula eterna de antimonio metalico para combater a prisao de ventre. Uma bola de antimonio era engolida e irritava as paredes intestinais da pessoa, acabando com qualquer constipacao. Em seguida era recolhida, lavada e guardada para problemas futuros e passada para as geracoes seguintes.Dose letal: Uma pessoa pode morrer
elemento quimico se chama arsenio. Arsenico, talvez o mais famoso dos venenos, e o nome popular de um de seus compostos, o trioxido de arsenio tambem conhecido como arsenico branco.Como Mata: A primeira reacao do corpo a intoxicacao por arsenio e vomitar mas geralmente a expulsao do veneno ocorre tarde demais para impedir o estrago. Tanto os vomitos quanto a diarreia sao violentissimos e, ao fim de um ou dois dias, a vitima pode morrer de falencia cardiaca.Para que serve: Os antigos chineses e indianos ja usavam arsenico como pesticida. Compostos de arsenio sao ou ja foram usados em armamentos, tratamento de madeira, em componentes eletronicos e na fabricacao de tintas.Dose letal: Varia muito de acordo com o individuo, ja que o corpo pode desenvolver tolerancia ao veneno.Na Medicina: Em doses pequenas, os compostos de arsenio nao sao fatais e foram usados na preparacao de medicamentos ate o seculo passado (a medicina chinesa ainda os utiliza). No seculo 19, causou sensacao a descoberta de uma aldeia de camponeses nos Alpes Estirios, entre a Austria e a Hungria, em que a populacao tomava arsenico como se fosse tonico. As doses ingeridas chegavam a quase 1 grama o suficiente para matar 4 pessoas ou mais e ainda assim nao causavam nenhum efeito nocivo a quem as tomava.A morte nas paredes: No seculo 19, a Inglaterra desenvolveu uma compulsao por decorar suas casas com papeis de parede. Esses papeis eram coloridos com arsenio em especial os padroes florais, em que um pigmento chamado verde-de-scheele reinava onde quer que se desenhassem folhas. Quando expostos a umidade, esses papeis de parede viravam culturas de um bolor que exalava trimetilarsina um gas fatal. Embora nao haja numeros exatos sobre mortes e doencas, uma nacao inteira foi envenenada: estima-se que, por volta de 1860, os lares britanicos somavam 250 km2 de papeis de parede com arsenio.ELEMENTO 4: O talioO que e: A descoberta do talio (Tl) e relativamente recente: o quimico ingles William Crookes o batizou assim em 1861 porque, ao ser queimado na chama do bico de Bunsen, o elemento produz uma chama de verde vivo como o de um broto verde. Thallos em grego ou, em portugues vulgar, talo.Apresentacao: O talio geralmente e encontrado na forma de sais. Os mais comuns sao o sulfato de talio pesticida muito usado em outras epocas contra ratos e baratas e o acetato de talio, que compunha alguns cremes e locoes pra eliminar pelos corporais indesejados. Esse efeito colateral e um grande problema para os envenenadores que recorrem ao talio: se a vitima sobrevive, caem seus cabelos e a mascara do criminoso.Como Mata: Dentro do nosso corpo, os ions de talio se fazem passar por potassio elemento essencial para o organismo. Eles se instalam nas celulas, cujo funcionamento e prejudicado. Isso ocorre principalmente no sistema nervoso: o resultado e insonia, depressao profunda e desejo de morrer. O talio tambem ataca os testiculos e o coracao, e causa paralisia muscular.Para que serve: O uso dos compostos de talio e restrito a producao de objetos muito especificos, como lentes especiais e celulas fotoeletricas.Na
Medicina: Como agente "descabelante", o talio fez muito sucesso no seculo 19 no tratamento da tinea, um tipo de micose cutanea. Ainda hoje, isotopos radioativos de talio sao empregados no diagnostico de doencas cardiacas.Dose letal: 800 mg.O Livro da salvacao: Como o envenenamento por talio e muito raro e seus sintomas se confundem com os de outras doencas, e comum que os medicos facam "n" exames e nao consigam identifica-lo. Foi isso o que ocorreu com uma menina de 19 meses atendida, em 1977, no hospital Hammersmith de Londres. Por sorte, havia na equipe uma enfermeira que lera o romance O Cavalo Amarelo, de Agatha Christie. O livro menciona que o talio causa queda de cabelos e a enfermeira, ao notar esse sintoma na crianca que ja havia tentado todos os recursos medicos disponiveis no seu Catar natal chamou a atencao dos medicos. Nao deu outra: a menina vinha atacando a racao de talio que a familia usava para acabar com ratos e baratas da casa.ELEMENTO 5: O mercurioO que e: O mercurio (Hg) e o unico metal que e sempre liquido em temperatura ambiente congela a 39 graus negativos. A principal fonte da substancia e um minerio chamado cinabre.Apresentacao: Mercurio liquido, como o encontrado em termometros, e relativamente inofensivo, pois o sistema digestivo nao o absorve. O problema e que ele e um liquido volatil e o seu vapor e altamente toxico. Sais de mercurio oferecem ainda mais perigo, pois se dissolvem em agua e podem ser misturados a alimentos e bebidas o mais venenoso de todos e o corrosivo sublimado (bicloreto de mercurio).Como Mata: Minutos depois da ingestao de uma grande dose, comecam os vomitos e a diarreia. Em casos de intoxicacao aguda, surgem lesoes nos intestinos, figado e boca. O envenenamento pode levar a falencia renal e tem efeitos perversos no sistema nervoso: a pessoa se torna irritada, paranoica, sofre de tremores e fala e age como louca. A imagem folclorica do cientista louco, segundo John Emsley, teve origem em casos reais de intoxicacao por mercurio: vazamentos do metal em laboratorios eram coisa comum.Para que serve: O mercurio tem a capacidade de se amalgamar com outros metais. Isso e util especialmente na extracao de ouro para separar o metal precioso das impurezas. Entre outros usos do mercurio ja figuraram a fabricacao de espelhos, de lampadas, de baterias e ate chapeus de feltro.Na Medicina: A partir do seculo 16, remedios a base de mercurio eram usados contra a sifilis como o metal se acumula no cabelo do paciente, ate hoje e possivel examinar os fios e especular se o seu dono era ou nao sifilitico (entre os suspeitos, estao Napoleao e o rei Henrique 8o da Inglaterra). No Brasil, antissepticos com mercurio na formula so foram proibidos na decada de 1990.Dose letal: Em geral, 200 mg sao suficientes para matar.Sashimi do Mal O caso mais famoso e tragico de envenenamento em massa por mercurio aconteceu no Japao nas decadas de 1950 e 1960. Uma industria despejou dezenas de toneladas de mercurio na baia de Minamata. Ele foi incorporado a cadeia
alimentar ate chegar aos peixes. Em 1952, o desastre se manifestou com uma quantidade anormal de peixes mortos boiando no mar. Gaivotas e gatos que comeram esses peixes passaram a se comportar como loucos. O mesmo efeito se deu nos humanos: estima-se que a chamada doenca de Minamata tenha afetado cerca de 3 mil pessoas e matado mais de 900 delas.---------Fonte: Texto: Os elementos da morte.Disponivel em: http://super.abril.com.br/ciencia/elementos-morte-446035.shtml
de porcelana.Molhe um funil de vidro, inteiramente e internamente, com uma solucao de hidroxido de bario. Coloque o funil sobre a capsula conforme mostra a figura a seguir. Com muito cuidado, ateie fogo ao alcool. Observe o que aconteceu ao funil.O gas carbonico pode ser identificado por sua reacao com o hidroxido de bario. Faz-se borbulhar o CO2 numa solucao de hidroxido de bario. A turvacao que se forma e devida a formacao do precipitado branco de carbonato de bario. A reacao e representada pela equacao: Ba(OH)2 (aq) + CO2 (g) BaCO3 (s) + H2O (l)EXPERIMENTO II - CHUVA ACIDAA chuva acida e um grave problema ambiental, decorrente da poluicao atmosferica, composta basicamente por dioxido de enxofre (SO2 )e oxidos de nitrogenio (NO, NO2 , N2O5). Estes oxidos reagem com vapor de agua presente na atmosfera e se transformam em acido sulfurico (H2SO4) e acido nitrico (HNO3), respectivamente. Estas reacoes que ocorrem na atmosfera fazem com que o pH da chuva fique abaixo de 5,6 (o pH normal da chuva e 5,6). Apenas uma pequena parcela desses gases que causam a acidificacao da chuva e derivada de fenomenos naturais. A grande porcentagem destes oxidos e emitida para a atmosfera atraves de acoes antropicas (buscar significado...). De toda a poluicao atmosferica existente no planeta, apenas 10% tem sua origem na natureza, o restante e decorrente da atividade humana sobre o meio em que vivemos.Quando uma industria emite gases e material particulado para a atmosfera, podemos ver que a fumaca "viaja" pelo ar. Geralmente as chamines de industrias sao construidas numa altura que os ventos possuem maior velocidade, justamente para os residuos solidos se dissiparem o mais longe possivel da fonte emissora. A formacao de um coquetel de gases na atmosfera, que pode permanecer durante semanas em suspensao no ar, facilitara novas reacoes e o surgimento de novas substancias quimicas, cada vez mais acidas, aumentando o pH da agua a ser precipitada. Por isso as grandes chamines sao as grandes responsaveis pelas chuvas acidas.Estudos ecotoxicologicos demonstraram que a precipitacao acida tem impactos adversos sobre as florestas, aos ecossistemas aquaticos e aos solos, matando os organismos aquaticos e terrestres como plancton, peixes, insetos e anfibios, e tambem sobre a saude humana. Alem disso, a precipitacao acida aumenta a corrosividade da atmosfera, causando danos em edificios e outras estruturas e equipamentos expostos ao ar.MATERIAIS: Um frasco grande de vidro com uma colher de aco inox grudada na tampa, um copo, isqueiro ou fosforo, solucoes de extrato repolho roxo, solucao diluida de hidroxido de sodio (NaOH) e enxofre em po.PROCEDIMENTO Colocar aproximadamente 50 mL de extrato de repolho roxo (indicador) no frasco e pingar duas gotas da solucao de NaOH.Completar a colher com enxofre em po. Queimar o enxofre e em seguida fechar rapidamente o frasco. Observar o que ocorre dentro do frasco. Apos a total combustao do enxofre, agitar levemente a solucao para dissolucao do gas; Observar se ocorreu mudanca no sistema.PERGUNTAS: 1. A chuva acida cai sempre na regiao onde os poluentes sao formados? 2. O problema da chuva acida existe no Brasil? Qual o
dois tipos principais de plataformas de petroleo no mar: as de perfuracao e as de producao. As plataformas de perfuracao servem para encontrar o oleo em pocos ainda nao explorados. As plataformas de producao, por sua vez, entram em cena quando um poco ja foi descoberto e esta pronto para ser explorado. Sao elas que extraem o petroleo localizado no fundo do mar, levando-o a superficie, onde o oleo e separado de outros compostos, como agua e gas. Hoje o Brasil possui um total de 93 plataformas de producao em alto-mar, que sao responsaveis por aproximadamente 85% de todo petroleo extraido. Gracas a estas plataformas, ate o final desta decada o Brasil devera ser auto-suficiente na producao do produto. A industria em questao possui algumas plataformas em alto mar. Sendo responsavel por grande parte do petroleo produzido no Brasil. Porem o excesso de CO2 produzido pela fabrica esta gerando serios problemas no ambiente.O aumento das emissoes de dioxido de carbono (CO2) por seres humanos nao afeta apenas a saude de quem vive em terra firme. A absorcao de parte desse gas pelos oceanos pode impedir que pequenos moluscos produzam suas conchas calcarias, o que comprometeria toda a cadeia alimentar e representaria uma seria ameaca ao equilibrio ambiental.No experimento a seguir sera demonstrado o efeito do aumento de acidez nos oceanos. MATERIAIS: Tubo de ensaio Bequer Pipeta graduada Solucao de hidroxido de calcio saturado [Ca(OH)2] Canudinho de refrigerante Solucao de acido cloridrico 10% (v/v) [HCl] Conchinha do marPROCEDIMENTO I:- Colocar em um tubo de ensaio aproximadamente 3 mL de solucao de hidroxido de calcio.- Soprar com um canudo a solucao e observar o que ocorre.Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) CaCO3 (s) + H2O (l) Precipitado branco- Adicionar algumas gotas de acido cloridrico. Observar o que ocorre.CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)-A efervescencia indica desprendimento de gas carbonico.PROCEDIMENTO II:Mergulhar a conchinha do mar em um bequer com acido cloridrico e observar o que ocorre.PERGUNTAS :1. Por que o excesso de CO2 produzido pela fabrica impede a producao de conchas calcarias dos pequenos moluscos no oceano?2. Qual a consequencia desse fenomeno na natureza? Utilize as reacoes da experiencia do procedimento I para explicar!
Hugo Simas Castaldi Experimento 1: Oxidacao do etanolObjetivos Observar por meio da experimentacao a reacao de oxidacao do etanol. Identificar o produto da reacao por meio do olfato. Material utilizado: Tubo de ensaio pequeno, rolhas de borracha, 6 vidros relogio pequenos, espatula, conta-gotas, palitos de madeira, H2SO4 concentrado. , K2Cr2O7 solido, etanol, H2O. Metodologia1. Colocar duas espatulas de K2Cr2O7 e 7 mL de H2O no tubo de ensaio.2. Tampar o tubo com uma rolha e agitar, ate a completa dissolucao do sal.3. Adicione 10 gotas dessa solucao em cada vidro de relogio numerados (1 a 6).4. Colocar H2SO4 nos vidros de relogio em ordem crescente de gotas (1 a 6), como na sequencia da numeracao.5. Agitar cada vidro de relogio com um palito de madeira.6. Adicionar 1 gota de etanol em cada celula e observar. Ocorre mudanca de coloracao?Descreva as cores:7. Umedecer um pedaco de papel no vidro de relogio onde a coloracao esverdeada e mais intensa, e por meio do olfato determine o nome da substancia formada.Experimento 2: Enxofre e seus compostosObjetivo: Identificar a presenca do enxofre pela coloracao e odor.Materiais e reagentes: tubos de ensaio, solucao aquosa de Na2S2O3 4% e solucao aquosa de HCl 3 mol/LProcedimento:1. Colocar em um tubo de ensaio 40 gotas de solucao de Na2S2O3 a 4% (v/v).2. Adicionar 02 gotas de solucao de HCl de concentracao 3 mol/L.3. Observar e anotar o que ocorre.4. Identificar no experimento, com o auxilio da equacao quimica abaixo, as substancias formadas.Equacao quimica:Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq) 2NaCl (aq) + S (s) + SO2 (g) + H2O (l)Experiencia 3: Obtencao do gas dioxido de nitrogenio (NO2)Objetivos: Verificar a producao do gas NO2 e a sua dissolucao em agua.Materiais : 1 copo de bequer; 1 tubo em U; 1 tubo de ensaio; 1 rolha de borracha; solucao aquosa de HNO3 concentrado; fios de cobre; agua destilada; tornassol azul.Procedimento:1. Colocar em um tubo de ensaio um fio de cobre.2. Acrescentar cerca de 5 mL de acido nitrico concentrada.3. Tampar, imediatamente, com uma rolha de borracha acoplada a um tubo em U.4. Colocar agua destilada em um bequer e uma tira de papel tornassol azul.5. Mergulhar a extremidade do tubo em U na agua e observar o que ocorre.Equacoes QuimicasTubo de ensaio:8HN03 + 3Cu 3Cu(N03)2 (aq) + 2NO2 (g) + 4H20 (l)Bequer:3NO2 (g) + H2O (l) 2HNO3 (aq) + NOExperiencia 4: Camada de ozonioObjetivo: Mostrar que a camada de ozonio e fundamental para manter a vida na Terra.Materiais: dois potes de porcelana ou de vidro; um pedaco de insulfilme; cubos de gelo; duas lampadas de 100 w.Procedimento:1. Colocar o pedaco de insulfilme (aquela lamina escura que colocamos nos vidros do carro) e estica-la a uma altura de 20 a 25 centimetros sobre uma capsula de porcelana com cubos de gelo.2. Colocar sobre o insulfilme uma lampada folha uma lampada acessa.3. Em outra porcao de gelo, semelhante a anterior, colocar a lampada acesa, na mesma altura, sem a protecao do insulfilme.4. Medir o tempo de derretimento do gelo nos dois experimentos. Ocorreu diferenca no tempo?5. Explique e faca uma associacao com a camada de