anion diferente de OH . Eles sao tipicamente o produto de uma reacao quimica entre:Uma base e um acido: forma-se um sal e agua. Por exemplo:2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OUm metal e um acido: forma-se um sal e hidrogenio. Por exemplo:Mg + H2SO4 MgSO4 + H2Um oxido acido e um oxido basico: forma-se um sal. Por exemplo:CO2 + CaO CaCO3Os ions que formam os sais podem ser monoatomicos (como o anion fluoreto, F, ou o cation calcio, Ca) ou poliatomicos (como o anion sulfato, SO4). Podem ainda ser inorganicos (como o ja referido sulfato) ou organicos (como o anion acetato, CH3COO).Em geral, os sais formam cristais. Sao frequentemente soluveis em agua, onde os dois ions se separam. Os sais em geral tem um alto ponto de fusao, reduzida dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em agua, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus ions constituintes, passando estes a funcionar como electrolitos.O sal mais popularmente conhecido e o cloreto de sodio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentacaohumana.A neutralizacao dos acidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais acidos ou basicos.A formula quimica de um sal e sempre representada usando em primeiro lugar o cation e depois o anion.Formulacao e nomenclaturaUm sal e designado juntando o nome do anion e o nome do cation que o constituem, por esta ordem. O anion toma um nome de acordo com a terminacao do nome do acido que lhes da origem:Terminacao do acidoTerminacao do anionExemplo de anionExemplo de sal-idrico-etoacido cloridrico (HCl) cloreto (Cl)cloreto de sodio (NaCl)-ico-atoacido fosforico (H3PO4) fosfato (PO4)fosfato de magnesio (Mg3(PO4)2)-oso-itoacido sulfuroso (H2SO3) sulfito (SO3)sulfito de potassioUsando a regra do numero de oxidacaoA terminacao do nome do anion depende do numero de oxidacao do seu atomo central:Nome do acidoNumero de oxidacaoAnion (atomo central)hipo...oso+1,+2hipo...ito...oso+3, +4...ito...ico+5, +6...atoper...ico+7per...atoLista de saisacetatos sao os sais do acido aceticocarbonatos sao os sais do acido carbonicocloretos sao os sais do acido cloridricocianetos sao os sais do acido prussico, mais conhecido por acido cianidricosulfetos sao os sais do acido sulfidriconitratos sao os sais do acido nitriconitritos sao os sais do acido nitrosofosfatos sao os sais do acido fosforicosulfatos sao os sais do acido sulfuricocitratos sao os sais do acido citrico Introducao a Quimica/Aplicacoes de acidos, bases, sais e oxidosO composto quimico acido cloridrico e uma solucao aquosa, altamente acida, de cloreto de hidrogenio (HCl). E extremamente corrosivo e deve ser manuseado apenas com as devidas precaucoes. O acido cloridrico e normalmente utilizado como reagente quimico, e e um dos acidos fortes que se ioniza completamente em solucao aquosa. O acido cloridrico concentrado tem um pH menor que 1. Uma solucao aquosa de HCl 1 molar tem pH = 0.O acido cloridrico foi descoberto pela primeira vez em torno do ano 800 pelo alquimista persa Jabir Ibn Hayyan (Geber), misturando sal comum com acido sulfurico (vitriolo):2 NaCl + H2SO4 ==> Na2SO4 + 2 HClPelo fato de ser obtido do sal comum era conhecido entre os alquimistas europeus como "espirito do sal" ou "acido do sal". No estado gasoso