Compostos de coordenacaoMuitos elementos dobloco d formam solucoes com corescaracteristicas em agua. Por exemplo, o cloreto de cobre (II) solido e marrom eo brometo de cobre (II) e preto, mas suas solucoes em agua sao azul claras.A cor azul e devidaaos ions de cobre (II) hidratados, [Cu(H2O)6]2+,formados quando o solido se dissolve. Como a formula sugere, esses ionshidratados tem composicao especifica e tambem tem formas e propriedadesdefinidas. Eles podem ser entendidos como provenientes de uma reacao em que asmoleculas de agua agem como bases de Lewis (doadores de pares de eletrons) e oion Cu2+, como acido de Lewis (receptor de um par de eletrons). Essetipo de reacao acido-base e caracteristico de muitos cations dos elementos dobloco d.O ion hidratado[Cu(H2O)6]2+ e um exemplo de complexo, isto e,uma especie formada por um atomo ou ion central do metal ao qual se ligamoutros ions ou moleculas por ligacoes coordenadas. Um composto decoordenacao e um composto eletricamente neutro em que pelo menos um dos ionspresentes e um complexo. Os compostos de coordenacao incluem os complexos nosquais o atomo central de metal e eletricamente neutro, como Ni(CO)4,e os compostos ionicos, como K4[Fe(CN)6].As bases de Lewis,ions ou moleculas, ligadas ao atomo ou ion central de metal, nos complexos deum metal d, sao conhecidas como ligantes. Um exemplo de ligante ionico e ocianeto. No ion hexacianoferrato (II), [Fe(CN)6]4-, osions CN- fornecem os pares de eletrons que formam ligacoes com oacido de Lewis Fe2+.Cada ligante, em umcomplexo, tem pelo menos um par de eletrons livres com o qual ele se liga aoion ou atomo central por covalencia coordenada.Na formula quimicade um complexo de coordenacao, os ligantes diretamente ligados ao ion centralsao indicados entre colchetes. Esses ligantes fazem parte da esfera decoordenacao do ion central. O numero de pontos aos quais os ligantes se prendemao atomo central de metal e chamado de numero de coordenacao do complexo. Onumero de coordenacao e 4 em Ni(CO)4 e 6, em [Fe(CN)6]4-.Como a agua e umabase de Lewis, ela forma complexos com a maior parte dos ions do bloco d emsolucao. As solucoes de ions dos metais d em agua sao, normalmente solucoes decomplexos com H2O:Fe2+ (aq), por exemplo, e maisrigorosamente [Fe(H2O)6]2+. Muitos complexossao preparados pela mistura de solucoes de ions de um metal d em agua com abase de Lewis apropriada. Esse e um exemplode uma reacao de substituicao, isto e, uma reacao em que uma base de Lewis tomao lugar de outra. Aqui, os ions CN- retiram as moleculas de H2O daesfera de coordenacao do complexo [Fe(H2O)6]2+e tomam o seu lugar. Uma substituicaomenos completa ocorre quando outros ions, como Cl-, sao adicionados a umasolucao de ferro (II): Como a cor doscomplexos dos metais d depende das identidades dos ligantes e do metal,mudancas expressivas de cor sempre acompanham as reacoes de substituicao. Pedras de ebulicaoAs pedras de ebulicao, tambemconhecidas como lascas de ebulicao ou Boileezer,sao pequenos pedacos de material poroso que produzem um fluxo constante depequenas bolhas de vapor quando aquecidos em um solvente. Este fluxo de bolhase a turbulencia que o acompanha quebram as bolhas grandes de gases no liquido. Istoreduz a tendencia