uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o simbolo do elemento, a massa atomica e suas propriedades quimicas e fisicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atomicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Formou-se entao a tabela periodica.A vantagem da tabela periodica de Mendeleev sobre as outras e que esta exibia semelhancas, nao apenas em pequenos conjuntos, como as triades. Mostravam semelhancas numa rede de relacoes vertical, horizontal e diagonal. A partir deste fator, Mendeleev conseguiu prever algumas propriedades (pontos de fusao e ebulicao, densidade, dureza, reticulo cristalino, oxidos, cloretos) de elementos quimicos que ainda nao haviam sido descobertos em sua epoca. Devido a esta previsibilidade, o trabalho de Mendeleev foi amplamente aceito, sendo assim considerado o pai da tabela periodica atual, mas de maneira justa, tanto ele quanto o seu correlato alemao, Meyer, sao os verdadeiros pais da atual classificacao periodica.A descoberta do numero atomico:Em 1913, o cientista britanico Henry Moseley descobriu que o numero de protons no nucleo de um determinado atomo era sempre o mesmo. Moseley usou essa ideia para o numero atomico de cada atomo. Quando os atomos foram arranjados de acordo com o aumento do numero atomico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram. Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periodica moderna esta baseada no numero atomico dos elementos.A tabela atual difere bastante da de Mendeleev. Com o passar do tempo, os quimicos foram melhorando a tabela periodica moderna, aplicando novos dados, como as descobertas de novos elementos ou um numero mais preciso na massa atomica, e rearranjando os existentes, sempre em funcao dos conceitos originais. As ultimas modificacoes:O ultimo elemento que ocorre na natureza a ser descoberto, em 1925, foi o renio. Desde entao, os novos elementos que entraram para a tabela periodica foram produzidos pelos cientistas, atraves da fusao de atomos de diferentes substancias.A ultima maior troca na tabela, resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na decada de 1950. A partir da descoberta do plutonio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transuranicos (do numero atomico 94 ate 102). Reconfigurou a tabela periodica colocando a serie dos actnideos abaixo da serie dos lantanidios.Em 1951, Seaborg recebeu o Premio Nobel em quimica, pelo seu trabalho. O elemento 106 tabela periodica e chamado seaborgio, em sua homenagem.O sistema de numeracao dos grupos da tabela periodica, usados atualmente, sao recomendados pela Uniao Internacional de Quimica Pura e Aplicada (IUPAC). A numeracao e feita em algarismos arabicos de 1 a 18, comecando a numeracao da esquerda para a direita, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.A historia da tabela periodica e tambem uma historia da descoberta dos elementos quimicos. A IUPAC sugere cinco "principais periodos de descobertas": Roberto ZaidanAntes de 1800 (36 elementos): descobertas da antiguidade, da Alquimia e dos primordios da Quimica (descoberta do oxigenio).1800-1849 (+22 elementos): impulso das revolucoes cientifica (Quimica como ciencia) e Industrial.1850-1899 (+27 elementos): epoca da classificacao dos elementos e impulso da espectroscopia.1900-1949 (+13 elementos): impulso das teorias quanticas.1950-1999 (+15 elementos): epoca