agua, que e polar, rodeia os ions ate separa-los do solido. Uma vez separado um ion, a agua forma uma camada protetora ao seu redor para tornar a solucao mais estavel. Se a atracao nao e tao grande, o composto ionico e insoluvel3. Ligacao covalenteQuando dois atomos mais eletronegativos sao iguais ou quando se encontram unidos formando um composto ou um elemento, o modelo de ligacao ionica nao e aplicavel. Isso porque os dois atomos tendem a receber eletrons e sao praticamente incapazes de cede-los.3a. O modelo covalenteNele, os atomos adquirem os oito eletrons em seu nivel externo por compartilhamento, como indica a regra do octeto.Assim, a soma dos eletrons proprios mais os compartilhados, que formam um orbital molecular, e oito.O cloro, por exemplo, possui sete eletrons no nivel externo e atrai fortemente os eletrons situados nas proximidades. O hidrogenio possui um unico eletron e a forca com que atrai os eletrons e moderada, mas suficiente para que o cloro nao possa lhe tirar seu eletron. A regra do octeto nao e valida para todos os elementos da tabela periodica, mas se aplica bem aos seus elementos representativos. Dai sua utilizacao ate hoje.3b. Classes de ligacao covalenteAs ligacoes covalentes podem ser classificadas segundo o numero de pares de eletrons compartilhados pelos elementos.3c. Ligacao covalente simplesA ligacao covalente e formada pelo compartilhamento de um par de eletrons. Se a valencia de um elemento e diferente de um, seus atomos podem se unir simultaneamente com varios atomos vizinhos por meio de uma ligacao simples. Por exemplo: CCl4, PCl3, NF3, onde o carbono, o fosforo e o nitrogenio atuam com valencia quatro, tres e tres, respectivamente, e se unem ao mesmo numero de atomos monovalentes.3d. Ligacao covalente duplaAqui, o numero de pares de eletrons compartilhados pelos dois atomos unidos e dois. A energia necessaria para romper uma ligacao dupla e maior que para uma ligacao simples, mas inferior ao dobro desta. Isto significa que a segunda ligacao e mais fraca que a primeira.3e. Ligacao covalente triplaRealiza-se por compartilhamento de tres pares de eletrons entre dois atomos. E uma ligacao mais forte que a dupla, mas sua energia nao e o triplo da energia da ligacao simples. A terceira ligacao e mais fraca que a ligacao simples e a dupla.Propriedades covalentes Todos os gases e os liquidos sao covalentes em temperatura ambiente. Tambem existem solidos covalentes, mas suas propriedades sao muito irregulares. Nos solidos durissimos, como o diamante, as ligacoes covalentes sao em cadeia. Nos solidos de baixo ponto de fusao, como o acucar, a uniao e entre moleculas devido a sua polaridade. Os compostos covalentes polares sao soluveis em agua e os apolares nao. Nao conduzem a corrente eletrica em estado solido, nem quando dissolvidos (ha excecoes, como os acidos) ou fundidos.4. PolaridadeSe os atomos unidos forem iguais, os dois atraem os eletrons com a mesma forca.A molecula assim formada tem o centro de carga positiva igual ao centro de carga negativa, portanto e apolar. Se os atomos unidos forem diferentes, um atraira os eletrons compartilhados com maior forca, criando-se assim uma polaridade.4a. DipoloQuando existe