O atomo e a menor particula que aindacaracteriza um elemento quimico.Ele apresenta um nucleo com carga positiva (Z e a quantidade de protons e"E" a carga elementar) que apresenta quase toda sua massa (mais que99,9%) e Z eletrons determinandoo seu tamanho.Atefins do seculo XIX, era considerado a menor porcao em que se poderia dividir a materia. Mas nas duas ultimas decadas daqueleseculo, as descobertas do proton edo eletron revelaramo equivoco dessa ideia. Posteriormente, o reconhecimento do neutron ede outras particulas subatomicas reforcou a necessidade de revisao doconceito de atomo.Os atomistas na antiga GreciaPorvolta de 450 a.C. osatomos de Democrito deveriam atender as seguintes condicoes: Os atomos constituiram toda e qualquer materia; Os atomos seriam qualitativamente iguais, diferindo, apenas, naforma, no tamanho e na massa.ParaDemocrito, a grande variedade de materiais na natureza provinha dos movimentosdos diferentes tipos de atomos, que, ao se chocarem, formavam conjuntosmaiores, gerando diferentes corpos, com caracteristicas proprias. Osfundamentos de Democrito para os atomos foram tomando corpo com o passar dotempo. Epicuro (341 a.C. -aproximadamente 270 a.C.) complementou suas ideias ao sugerirque haveria um limite para o tamanho dos atomos, justificando assim a razao deserem invisiveis.Acreditava-seque a materia seriaconstituida de elementos da naturezacomo fogo, agua, terra e ar,que misturados em diferentes proporcoes resultariam em propriedadesfisico-quimicas diferentes.Leucipo e Democrito imaginaramque a materia naopoderia ser dividida infinitamente, mas partindo-a varias vezes, chegariamos auma particulamuito pequena:uma esfera indivisivel,impenetravel e invisivel. Com a ajuda de Lucrecio,a ideia dos filosofos teverapida propagacaoEVOLUCAO HISTORICA DA IDEIA DE ATOMO Modelo de DaltonJohn Dalton, em 1803, criou um modelo queretomava o antigo conceito dos gregos. Ele imaginou o atomo como uma pequenaesfera, com massa definida e propriedades caracteristicas. Dessa forma, todasas transformacoes quimicas podiam ser explicadas pelo arranjo de atomos. Todamateria e constituida por atomos. Esses sao as menores particulas que aconstituem; sao indivisiveis e indestrutiveis, e nao podem ser transformados emoutros, nem mesmo durante os fenomenos quimicos. Os atomos de um mesmo elementoquimico sao identicos em massa e se comportam igualmente em transformacoesquimicas. As transformacoes quimicas ocorrem por separacao e uniao de atomos.Isto e, os atomos de uma substancia que estao combinados de um certo modo,separam-se, unindo-se novamente de uma outra maneira, formando outrassubstancias.O modeloatomico de ThomsonEntre 1813 e 1834, um cientista chamado Michael Faraday estudou a relacao entre as quantidadesde materiais em transformacoes quimicas e de eletricidade necessaria pararealizar essas transformacoes. Esses estudos evoluiram ate que, em 1891, a unidade maissimples de eletricidade foi determinada e denominada eletron.A descoberta de particulas com carga eletrica fez com que o modelo atomicode Dalton ficasse superado. Em 1897, Thomson idealizou um experimento para medir acarga eletrica do eletron. Com base em seu experimento, e considerando o atomoeletricamente neutro (com quantidades iguais de particulas positivas enegativas), ele representou o atomo como uma esfera uniforme, de cargapositiva, incrustada de eletrons (particulas negativas). Dai vem o nome domodelo:"pudim de passas".O modelo atomico de RutherfordEm 1908,realizando experiencias de bombardeio de laminas de ouro com particulas alfa(particulas de carga positiva, liberadas por elementos radioativos), Rutherford fezuma importante constatacao: a grande maioria das particulas atravessavadiretamente a lamina, algumas sofriam pequenos desvios e outras, em numeromuito