geral tem forte tendencia a perder eletrons para adquirir umaestrutura estavel. Quando se ligam atomos com comportamentos eletronicosopostos, a transferencia de eletrons da origem a atomos eletricamentecarregados, os ions: cations, atomos que ao ceder eletrons adquiriram cargapositiva; e anions, atomos que receberam eletrons e adquiriram carga negativa. Aligacao ionica assim verificada, caracteristica dos sais alcalinos ealcalino-terrosos, se sustenta principalmente nas forcas de atracaoeletrostatica, embora seja tambem importante a energia da combinacao que seforma, chamada energia de rede, ou reticular.Ja a ligacao Covalente se da Quando dois atomoscompartilham um par de eletrons praticamente da mesma maneira, produz-se entreos dois uma ligacao covalente. Essa uniao, que se verifica entre atomos denatureza semelhante, e a mais comum nos Compostos Organicos. Tambemformam ligacao covalente as moleculas diatomicas de grande estabilidade dooxigenio, nitrogenio, hidrogenio, fluor e cloro. O par de eletrons queparticipa da ligacao pode ficar mais proximo do atomo que exerca sobre elemaior forca de atracao. Essa ligacao, chamada covalente polar, forma um pequenodipolo eletrico, embora a molecula, no conjunto, seja neutra. A agua e oamoniaco sao exemplos de compostos desse tipo. As substancias polares quecontem hidrogenio podem apresentar ocasionalmente em sua estrutura molecular aschamadas pontes de hidrogenio.Distinguem-se varios tipos de ligacoes quimicas:eletrovalente (ou ionica), covalente, metalica e a ligacao que se estabelecepor ponte de hidrogenio. Segundo a teoria do octeto, enunciada pelo cientistaamericano Gilbert Newton Lewis, os atomos ao se combinarem tendem a assumir aestrutura eletronica do gas nobre que lhe e mais proximo na tabela periodica.As ligacoes quimicas sao, portanto, a solucao para uma configuracao eletronicaestavel.A diferenca entre as quantidades de energia necessarias paraarrancar um eletron de um atomo desempenha papel fundamental na constituicaodas ligacoes quimicas. Nos metais alcalinos, essa energia e minima. Oselementos desse grupo apresentam, portanto, grande reatividade, ou seja,unem-se facilmente a outros elementos. Ja os gases nobres, em que essa energiae maxima, apresentam grande dificuldade para formar combinacoes, motivo por quesao chamados gases inertes.As substancias quimicas sao formadas por moleculas compostasde atomos, unidos entre si por meio de ligacoes quimicas. A energia armazenadapor essas ligacoes, somada a da rede molecular do conjunto, determina aestabilidade dos compostos. Uma reacao quimica rompe as ligacoes existentesentre os atomos das substancias iniciais, ou reagentes, para dar origem aprodutos finais da reacao, por meio de novas ligacoes. A viabilidade de umareacao e dada pelo balanco global de energias que participam do processo. Enecessario que exista uma energia inicial suficiente para eliminar aestabilidade das ligacoes dos reagentes e que os produtos finais tenham carateraltamente estavel. Em caso contrario, reconstituem-se as substancias iniciais.Nota: Pense que Eletricidade e corpo humano tem haver com ions.Nosso corpo atrai cargas eletricas por causa dos ions. Ions sao atomos que perderamou ganharam eletrons em razao de reacoes, eles se classificam em anions ecations: Anion: atomo que recebe eletrons e fica carregado negativamente.Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. Cation: atomo que perde eletrons e adquire cargapositiva.2o Nota: Normalmente os eletrons pertencentes a camada devalencia sao os que participam de alguma ligacao quimica, pois sao os maisexternos. A contagem e a distribuicao dos eletrons, e feita sempre de dentro(perto do nucleo) para fora. (eletrons de valencia