olhos. Se for preciso diluir o acido, derrame-o lenta e cuidadosamente sobre a agua.Ao reagir com metais da origem aos sulfatos, por exemplo, a reacao de H2SO4 com Fe resulta em So4Fe (sulfato de ferro), liberando H2 (Hidrogenio).O hidroxido de sodio (NaOH), tambem conhecido como soda caustica, e uma substancia usada na industria (principalmente como uma base quimica) na fabricacao de papel, tecidos e detergentes.O hidroxido de sodio se apresenta ocasionalmente como uso domestico para a desobstrucao de encanamentos e sumidouros pois e altamente corrosivo, podendo produzir queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade.Quando o hidroxido de sodio reage com a agua, aquecido suficientemente pode produzir chamas, sendo altamente recomendavel possuir um extintor adequado quando trabalhar com este produto.O hidroxido de sodio e produzido por eletrolise de uma solucao aquosa de cloreto de sodio. E um subproduto deste processo que e utilizado para a obtencao do cloro.O oxido de calcio (Ca(OH)2) e uma das substancias mais importantes para a industria, sendo obtida por decomposicao termica de calcario (de 825 a 900 C). Tambem chamada de cal viva ou cal virgem, e um composto solido branco.Normalmente utilizada na industria da construcao civil para elaboracao das argamassas com que se erguem as paredes e muros e tambem na pintura, a cal tambem tem emprego na industria ceramica, siderurgicas (obtencao do ferro) e farmaceutica como agente branqueador ou desodorizador. O oxido de calcio e usado para produzir hidroxido de calcio, na agricultura para o controle de acidez dos solos, e na metalurgia extrativa para produzir escoria contendo as impurezas (especialmente areia) presentes nos minerios de metais. chuva acidaOrigem: Wikipedia, a enciclopedia livre.A Wikipedia possui o:Portal de AmbienteEfeitos da precipitacao acida sobre uma floresta temperada (Jizera, Republica Checa).A chuva acida, ou com mais propriedade deposicao acida, e a designacao dada a chuva, ou qualquer outra forma de precipitacao atmosferica, cuja acidezseja substancialmente maior do que a resultante da dissociacao do dioxido de carbono (CO2) atmosferico dissolvido na agua precipitada. A principal causa daquela acidificacao e a presenca na atmosfera terrestre de gases e particulas ricos em enxofre e azoto reactivo cuja hidrolise no meio atmosferico produzacidos fortes. Assumem particular importancia os compostos azotados (NOx) gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustiveis fosseis e os compostos de enxofre (SOx) produzidos pela oxidacao das impurezas sulfurosas existentes na maior parte dos carvoes e petroleos.Quimicamente, chuva acida nao seria uma expressao adequada, porque para a Quimica toda chuva e acida devido a presenca do acido carbonico (H2CO3), mas para a Geografiatoda chuva com Ph abaixo do N.T (Nivel de tolerancia)[qual?] e considerada acida. Ela tambem pode acarretar serios danos as trutas por exemplo, uma vez que se cair uma chuva acida num ambiente lacustre de uma truta, abaixo ou acima do N.T, a truta morrera. Os efeitos ambientais da precipitacao acida levaram a adopcao, pela generalidade dos paises, de medidas legais restritivas da queima de combustiveis ricos em enxofre e obrigando a adopcao de tecnologias de reducao das emissoes de azoto reactivo para a atmosfera. Na ausencia de qualquer contaminante atmosferico, a agua precipitada pela chuva