forma:Dissolvem-se39,0 g de NaCl em 100 g de H2O a 100oC, obtendo-se assim uma solucaoinsaturada. Deixa-se o sistema resfriar em repouso absoluto ate 50oC. Oresultado e uma solucao supersaturada, contendo 2,0g de NaCl dissolvidos, acimado coeficiente de solubilidade nessa temperatura. Submetendo-se o sistemanessas condicoes a qualquer perturbacao, ou acrescentando-se ao sistema umcristal de NaCl, por menor que seja, imediatamente os 2,0g em excesso seprecipitam para o fundo do recipiente. SolucaoDiluidaNessasolucao a quantidade de soluto na solucao e considerada pequena. Tem-se comoparametro que as solucoes diluidas sao aquelas que possuem no maximo um decimode mol (0,1 mol) de soluto por litro de solucao.Exemplo: Sabendo que a massa molar do NaCl e58,5 g/mol, toda solucao de NaCl que tiver 5,85 g de NaCl por litro de solucaoou menos que isso e considerada diluida.Solucao ConcentradaNessasolucao a quantidade de soluto na solucao e considerada grande. Tem-se comoparametro que as solucoes diluidas sao aquelas que possuem mais que um decimode mol de soluto por litro de solucao.Exemplo: Solucoes aquosas de NaCl queapresentam mais de 5,85 g de NaCl por litro de solucao ou menos saoconsideradas concentradas. Dispersao Asdispersoes ou dispersoes coloidais sao misturas heterogeneas onde ocomponente que aparece em menor quantidade e denominado disperso e o componenteque aparece em maior quantidade e denominado dispergente. Em uma dispersaocoloidal, as particulas do disperso possuem as seguintes caracteristicas:Sao agregados de atomos, ions ou moleculas, ou ainda macromoleculas ou macroions;O diametro das particulas do disperso fica entre 10 A e 1000 A;Podem sofrer sedimentacao pela acao de um ultracentrifuga;Podem ser separadas do dispergente atraves de um ultrafiltro;Podem ser observadas em um ultramicroscopio.Exemplo: Gelatina em agua.As fasesde agregacao do disperso e do dispergenteAsdispersoes coloidais podem ser feitas utilizando o disperso e o dispergente nasfases de agregacao indicas no quadro a seguir: Dispersoes Coloidais Disperso Dispergente Exemplos Aerossol Solido Gasoso Fumaca (cinzas em ar) Gel Liquido Solido Gelatina (agua em proteina) Emulsao Liquido Liquido Maionese (azeite,vinagre e ovos) Aerossol Liquido Liquido Gasoso Neblina (agua em ar) Espuma Solida Gasoso Solido Pedra-pomes (ar em silica) Espuma Liquida Gasoso Liquido Creme chantily (ar em creme) Observacao: Toda dispersao coloidal que possui aagua como dispergente e denominada hidrossol.Classificacao das dispersoes coloidaisAsdispersoes coloidais podem ser classificadas quanto a dois criteriosprincipais: natureza das particulas do disperso e afinidade entre o disperso eo dispergente. 1.Natureza das particulas do dispersoa)Disperso Micelar: Econstituido por aglomerados de atomos, ions ou moleculas.Exemplo: Dispersao de moleculas de enxofre,S8, em agua.b)Disperso Molecular: Econstituido por macromoleculas, normalmente polimeros.Exemplo: Dispersao de amido (C6H10O5)n , emagua.c)Disperso Ionico: E constituido de macroions.Exemplo: Dispersao de proteina em agua.2.Afinidade entre o disperso e o dispergentea)Dispersao coloidal liofila: A palavra liofilo vem de lyo (dissolver) e philo ( amigo);indica portanto que ha grande afinidade entre o disperso e o dispergente. Etambem denominada dispersao coloidal reversivel. Quando o dispergente for aagua, a dispersao coloidal e denominada hidrofila. Devido a afinidade entre asparticulas do disperso e a do dispergente ocorre um adsorsao ou fixacao dasparticulas do dispergente na superficie das particulas do disperso, formandouma pelicula protetora que e denominada camada que e denominada camada desolvatacao. A camada de solvatacao permite que as particulas do