diferentes estiverem ligados aele, antes da preposicao DE utiliza-se a palavra DUPLO eentre o nome dos cations coloca-se a conjuncao E. Se o aniondo Acilato for bivalente e apenas um cation estiver ligado a ele, antes dapreposicao DE coloca-se apalavra ACIDO. Veja alguns exemplos: Acilato:3 Carbonos Cation:Sodio Acilato:4 CarbonosRadicalMetil (Carbono 2) Cation:Amonio Acilato:2 Carbonos Cation:Calcio Acilato:3 CarbonosBivalente Dois Cations:LitioPotassio Propanoato de Sodio 2-Metil-Butanoato de Amonio Etanoato de Calcio Propanodiato Duplo de Litio ePotassio Acilato:3 CarbonosBivalente Um Cation:Sodio Acilato:4 CarbonosLigacao Tripla(Carbono 2) Parte superior do formularioParte inferior do formulario Cation:Litio Propanodiato Acido de Sodio 2-Butenoato de Litio Nomenclatura A nomenclatura usual dos sais e diferente daoficial apenas na parte do Acilato. Assim como nos Esteres, o Acilato recebe onome usual do seu acido de origem. Assim, temos: Nome Oficial Nome Usual Formula Metanoato Formiato Etanoato Acetato Propanoato Propionato Butanoato Butirato Pentanoato Valerato Fenil-Metanoato Benzoato Etanodiato Oxalato Portanto, utilizando umdos exemplos anteriores, temos:Portanto, utilizando um dos exemplosanteriores, temos: Acilato:3 Carbonos Cation:Sodio Propionato de Sodio A IUPAC reconhece comooficial todos os nomes usuais da listagem acima, exceto a do Pentanoato. Emescolas e vestibulares, entretanto, estas nomenclaturas sao todas consideradasusuais e seu uso como oficial deve ser evitado.Acido carboxilicoNa quimica organica, acidos carboxilicos sao acidos organicoscaracterizados pela presenca do grupo carboxila.Em formulas quimicas, essesgrupos sao tipicamente representados como COOH.Moleculas que possuemtal grupo funcional tambem sao chamadas acidos carboxilicos ou acidos organicos.Formula geral: R e um radical organico alquila, alquenila, arila ou hidrogenio.- COOH e o grupo funcional carboxila.R - CO- e um radical organico acila. Estrutura molecularOs dois atomos eletronegativos de oxigeniotendem a afastar o eletron do hidrogenio do grupo hidroxila, e o proton restantepode permitir mais facilmente. A carga negativa restante e entao distribuidaigualmente entre os dois atomos de oxigenio, e as duas ligacoes carbono-oxigenio adquirem caracteristicas de dupla ligacao parcial (i.e., elassao deslocalizadas).Esse e um resultado da estrutura ressonantecriada pelo componente carbonila do acidocarboxilico, sem o qual o grupo OH nao pode perder tao facilmente seus H+ (veja alcool). Ao grupoCOO- denomina-se-lhe carboxilato. O ion resultantee tipicamente nomeado com o sufixo "-ato", como acido acetico, porexemplo, tornando-se ion acetato.Propriedades Propriedades fisicasSao geralmente acidos fracos, com apenas 1% de moleculas RCOOHdissociadas em ions a temperatura ambiente em solucao aquosa.Sao substancias polares.Podem, como os alcoois, formar ligacoes de hidrogenio entre si ou com moleculas de outra especie. Por essa razao, osacidos carboxilicos apresentam praticamente o mesmo comportamento dosalcoois, quanto a solubilidade.Os acidos com ate 4 carbonos sao liquidos incolores, misciveis com a agua. Os acidos de 5 a 9 carbonos sao liquidosincolores e viscosos, muito pouco soluveis. Os acidos com dez ou maiscarbonos sao solidos brancos, semelhante a cera, insoluveis em agua.O acido aromatico mais simples, o acido benzoico, por apresentar jaelevado numero de carbonos, nao tem apreciavel solubilidade em agua. Osacidos carboxilicos sao soluveis em solventes menos polares, como o eter, o alcool, o benzeno.Os acidos alifaticos tem odor fraco ficandoprogressivamente de forte e irritante nos acidos formico e acetico. Oodor se torna extremamente desagradavel (semelhante a manteiga rancosa)nos acidos butirico (4C), valerico (5C) ecaproico (6C).Os acidos com mais que 6 carbonos nao tem muito