A constituicao da materia e motivo de muita curiosidade entre os povos antigos. Filosofos buscam ha tempos a constituicao dos materiais. Resultado dessa curiosidade implicou na descoberta do fogo, o que o permitiu cozinhar os alimentos, e consequentemente implicou em grande desenvolvimento para a sociedade. A partir dessa descoberta pode-se verificar, ainda, que o minerio de cobre (conhecido na epoca com pedras azuis), quando submetido ao aquecimento, produzia cobre metalico, ou aquecido na presenca de estanho, formava o bronze. A passagem do homem pelas idades da pedra, do bronze e do ferro, foi, portanto, de muito aprendizado para o homem, conseguindo produzir materiais que lhe fosse util. Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros conceitos teoricos da Quimica. Os filosofos gregos Democrito e Leucipo afirmavam que a materia nao era continua, e sim constituida por minusculas particulas indivisiveis, as quais deram o nome de atomos. Platao e Aristoteles, filosofos muito influentes na epoca, recusaram tal proposta e defendiam a ideia de materia continua. Esse conceito de Aristoteles permaneceu ate a Renascenca, quando por volta de 1650 d.C. o conceito de atomo foi novamente proposto por Pierre Cassendi, filosofo frances. O conceito de "Teoria atomica" veio a surgir apos a primeira ideia cientifica de atomo, proposta por John Dalton apos observacoes experimentais sobre gases e reacoes quimicas. Os modelos atomicos sao, portanto, teorias fundamentadas na experimentacao. Tratam-se, portanto, de explicacoes para mostrar o porque de um determinado fenomeno. Diversos cientistas desenvolveram suas teorias ate que se chegou ao modelo atual. 1. Modelo Atomico de Dalton Em 1808, o professor ingles John Dalton propos uma explicacao da natureza da materia. A proposta foi baseada em fatos experimentais. Os principais postulados da teoria de Dalton sao: Toda materia e composta por minusculas particulas chamadas atomos. Os atomos de um determinado elemento sao identicos em massa e apresentam as mesmas propriedades quimicas. Atomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes. Atomos sao permanentes e indivisiveis, nao podendo ser criados e nem destruidos. As reacoes quimicas correspondem a uma reorganizacao de atomos. Os compostos sao formados pela combinacao de atomos de elementos diferentes em proporcoes fixas. A conservacao da massa durante uma reacao quimica (Lei de Lavoisier) e a lei da composicao definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das ideias lancadas por Dalton.2. Modelo Atomico de Thomson Pesquisando sobre raios catodicos e baseando-se em alguns experimentos, J.J. Thomson propos um novo modelo atomico. Thomson demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de particulas carregadas de energia eletrica negativa. A essas particulas denominou-se eletrons. Por meio de campos magnetico e eletrico pode-se determinar a relacao carga/massa do eletron. Consequentemente, concluiu-se que os eletrons (raios catodicos) deveriam ser constituintes de todo tipo de materia pois observou que a relacao carga/massa do eletron era a mesma para qualquer gas empregado. O gas era usado no interior de tubos de vidro rarefeitos denominadas Ampola de Crookes, nos quais se realizavam descargas eletricas sob diferentes campos eletricos e magneticos. Esse foi o primeiro modelo a divisibilidade do atomo,