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IntroducaoO conceito de Bronsted-Lowry tambem e restrito em sua finalidade, pois limita a discussao do fenomeno acido-base a reacoes de transferencia de proton. Existem muitas reacoes que tem todas as caracteristicas de reacoes acido-base, mas nao se ajustam a teoria de Bronsted-Lowry.DefinicoesBase e toda a especie quimica que pode doar um par de eletrons para a formacao de uma ligacao covalente.Acido e toda a especie quimica que pode aceitar um par de eletrons para formar uma ligacao.Veja o exemplo abaixo:O NH3 funciona como base e o BF3 como acido. Especies quimicas contendo elementos com camadas de valencia incompletas, como o BF3 ou AlCl3, tendem a ser acidos de Lewis, enquanto que especies quimicas ou ions que tenham pares de eletrons nao compartilhados podem comportar-se como bases de Lewis. Quando a reacao acido-base ocorre, e formada uma ligacao covalente dativa (coordenada).A formacao de uma especie quimica pode ocorrer sem a interferencia de qualquer quantidade de agua, como e mostrado pela equacaoNa2O(s) + SO3(g) Na2SO4(s)Conforme a definicao de Lewis esta tambem e uma reacao de neutralizacao entre uma base de Lewis (ion oxido) e um acido de Lewis (trioxido de enxofre).Nesse caso deve ocorrer um novo rearranjo eletronico, pois o oxigenio se liga ao enxofre. Reacoes deste tipo sao importantes na remocao de oxidos de enxofre dos gases produzidos pela combustao de combustiveis com alto teor de enxofre. A reacao entre o Na2O e o SO3 mostra as limitacoes do conceito de Bronsted-Lowry porque nenhum proton esta envolvido na reacao.Reagentes Nucleofilos e EletrofilosUma base de Lewis e uma especie quimica que, em suas reacoes, procura um nucleo com o qual possa compartilhar um par de eletrons. Por isso e denominada nucleofilo (amiga do nucleo). Os acidos de Lewis procuram especies que tenham pares de eletrons com os quais possam se ligar, os acidos de Lewis sao denominados eletrofilos (amigo de eletrons). AlCl3 + COCl2 COCl+ + AlCl4-Forca de Acidos e Bases de LewisAs forcas dos acidos e bases de Lewis podem ser comparadas, examinando-se a tendencia que tem de formar uma ligacao covalente dativa.Uma base forte contem um atomo cuja nuvem eletronica e facilmente polarizada. Atomos grandes sao mais facilmente polarizados que atomos pequenos. Quanto maior o atomo mais forte e a base.A forca dos acidos de Lewis e determinada pelo poder de atracao de eletrons pelo atomo pobre em eletrons do acido. Atomos pequenos atraem melhor os eletrons que atomos grandes. Quanto menor o atomo mais forte e o acido. Os ions positivos de carga mais elevada sao acidos de Lewis melhores que os ions positivos de menor carga. Assim o Cu++ sera um acido de Lewis mais forte do que o Cu+.Elaboracao: Prof. Paulo Silva Se considerarmos um sistema fechado no qual haja agua liquida, notamos que no inicio a velocidade de evaporacao e maior que a velocidade de condensacao, e assim o nivel da agua vai abaixando. Entretanto, a medida que aparece o vapor, a velocidade de evaporacao vai diminuindo e a de condensacao aumentando, ate que se tornam iguais. Quando as velocidades se igualam, dizemos que foi atingido o equilibrio
entre o liquido e o vapor. A pressao medida medida nesse sistema e denominada pressao de vapor. A pressao exercida pelo vapor de uma substancia, em equilibrio com a fase liquida, a uma dada temperatura, chama-se pressao de vapor.A pressao de vapor:a) numa da temperatura, nao depende do volume e do formato das fases liquida e vapor que estao em equilibro;b) aumenta por aumento de temperatura, pois a energia cinetica media das moleculas eleva-se, provocando uma maior agitacao corpuscular, pelo que as forcas de atracao entre as moleculas na superficie do liquido sao vencidas, aumentando o numero de moleculas na fase gasosa;c) e tanto menor quanto maior a intensidade das forcas intermoleculares de um liquido, a uma dada temperatura. Liquidos volateis apresentam maior pressao de vapor e menores pontos de ebulicao;Note que no grafico ao lado os solventes apresentam a mesma pressao de vapor ao entrarem em ebulicao. Na Ebulicao a pressao de vapor se iguala a pressao externa. Ao nivel do mar a pressao externa e de 760 mmHg.d) para uma solucao de um soluto nao-volatil, e inferior a pressao de vapor do solvente puro, a mesma temperatura, uma vez que o numero de moleculas na superficie do liquido que podem passar a fase gasosa e menor;e) para uma solucao de soluto nao-volatil, e tanto menor quanto maior o numero de particulas de soluto;f) e uma propriedade coligativa (depende do numero de particulas do soluto e nao da sua natureza).Elaboracao: Prof. Paulo Silva
IntroducaoOs conceitos de acido e base, em termos de ions hidronio e hidroxido em agua, e muito limitada, porque retringe a discussao do fenomeno acido-base apenas a solucoes aquosas. Uma abordagem mais geral foi proposta, em 1923, pelo quimico dinamarques Bronsted e pelo quimico britanico Lowry. O conceito de Bronsted-Lowry e mais geral do que o conceito de Arrhenius, porque nao nos restringe a solucoes aquosas.DefinicoesAcido: e toda a especie quimica capaz de doar um proton (ion H+) a uma outra substancia.Base: e definida como uma substancia capaz de aceitar um proton (ion H+) de um acido.De uma maneira mais simples, acido e um doador de proton e a base e um receptor de proton.Na reacao acima, o HCl esta atuando como acido, porque esta doando um proton para a molecula de agua. A agua, por outro lado, esta se comportando como base, por aceitar o proton do acido. A reacao inversa tambem e uma reacao de Bronsted-Lowry, com o ion hidronio (H3O+) funcionando como acido, por doar seu proton, e com o Cl- atuando como base, por aceita-lo. Ocorre um equilibrio, onde temos dois acidos e duas bases, um de cada, em ambos os lados da equacao. As especies que estao relacionadas sao denominadas de pares conjugados.Nesse caso a agua funciona como um acido, por doar proton a uma molecula de amonia (NH3), que, por sua vez, atua como base. Na reacao inversa, o NH4+ e o acido e OH- e a base. Os pares conjugados sao: NH3 e NH4+ mais H2O e OH-. Examinando a agua, nos dois exemplos, notamos que no primeiro caso ela funcionou como base e, no outro, como acido. Tal especie que pode atuar de ambas as formas, dependendo das condicoes, e denominada anfiprotica ou anfotera. A agua nao e a unica especie a se comportar dessa forma.Autoionizacao da agua e amonia.Numa reacao de autoionizacao ocorre a transferencia de um proton entre duas moleculas semelhantes, produzindo um par de ions. Repare nos exemplos abaixo.Em cada caso, a substancia esta desempenhando o papel tanto de acido como de base.Forcas de Acidos e Bases A melhor maneira de julgar as forcas relativas de acidos e bases e pela comparacao das posicoes de equilibrio em varias reacoes acido-base. Por exemplo, em agua o HCl esta, essencialmente, 100% ionizado e o HF somente cerca de 3%. Assim:Os resultados nos mostram que, em agua, o HCl e um acido muito mais forte do que o HF. Mostram, tambem, que o F- e uma base muito mais forte do que Cl-, porque nas solucoes com o mesmo acido de referencia, H3O+, a maior parte do F- esta protonado e existe como HF, enquanto nenhum Cl- esta protonado.A medida que um acido se torna mais forte, a sua base conjugada torna-se mais fraca ou a medida que as bases tornam-se mais fortes, os seus acidos conjugados tornam-se mais fracos.De forma geral, quando ocorre uma reacao acido-base de Bronsted-Lowry, a posicao de equilibrio situa-se na direcao dos acidos e bases mais fracos.Lembre-se que quando queremos comparar as forcas de acidos e melhor usarmos uma
OXIDOS BASICOSReagem com agua produzindo bases: Na2O + H2O 2NaOH Reagem com acidos produzindo sal e agua: K2O + H2SO4 K2SO4 + H2OReagemcom oxidos acidos produzindo sal: MgO + CO2 MgCO3 OXIDOS ACIDOS Reagem com agua produzindo acidos: SO3 + H2O H2SO4Reagem com bases produzindo sal e agua: SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2OReagem com oxidos basicos produzindo sal: SO3 + CaO CaSO4 OXIDOS ANFOTEROSReagem com acidos produzindo sal e agua: ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2OReagem com bases produzindo sal e agua: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O PEROXIDOS Reagem com agua produzindo base e peroxido de hidrogenio que decompoe em H2O e O2:2Na2O2 + 4H2O 4NaOH + 2H2O + O2Reagem com acido produzindo sal e peroxido de hidrogenio:Na2O2 + 2HCl 2KCl + H2O2 OXIDOS NEUTROSNao reagem com agua, acido ou base. Sao indiferentes a esses compostos.CO, NO e N2O ACIDOS Reagem com bases produzindo sal e agua (neutralizacao):NaOH + HCl NaCl + H2OReagem com metais(nao nobres) produzindo sal e H2:H2SO4 + Mg MgSO4 + H2Reagem com sais produzindo um novo sal e um novo acido mais volatil:2NaCl + H2SO4(acido fixo) Na2SO4 + 2HCl (acido volatil) BASES Reagem com acidos produzindo sal e agua (neutralizacao):Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2OReagem com sais produzindo um sal e uma nova base mais fraca:BaSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Ba(OH)2 (base mais fraca) SAIS Reagem com outro sal (dupla troca). Um dos produtos deve ser insoluvel.AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl (insoluvel)Elaboracao Prof. Paulo Silva Um solido ao ser misturado com um liquido sofre uma disseminacao sob a forma de pequenas particulas, de modo a formar uma solucao. Se as particulas dispersas sao somente moleculas, a solucao recebe o nome de solucao molecular; se sao ions, a solucao e denominada solucao ionica.Numero de Particulas Dispersas na Solucaoa) Solucao molecular: neste caso o calculo e bastante simples, pois basta descobrir o numero de moleculas do solido disseminado.Exemplo: A disseminacao da glicose se da de forma que na solucao as particulas dispersas sao somente as moleculas de glicose. C6H12O6(s) C6H12O6(aq) . E uma solucao molecular.b) Solucao ionica: neste caso o calculo do numero de particulas dispersas deve levar em conta o fenomeno da dissociacao. Exemplo: A disseminacao do cloreto de sodio ocorre de forma que na solucao as particulas dispersas sao ions, pois o NaCl sofre 100% de dissociacao ionica: NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq). E uma solucao ionica.Quando a substancia e ionizavel, os acidos por exemplo, somente parte das moleculas se ionizam. A quantidade de moleculas que sofrem ionizacao e fornecida por uma grandeza chamada grau de ionizacao ().Exemplo: O grau de ionizacao do acido cloridrico e de 92%. Isto significa que, de todas as moleculas adicionadas, 92% se encontram ionizadas, enquanto 8% se encontram nao-ionizadas.O numero de particulas dispersas numa solcao ionica ou ionizavel pode ser calculado atraves do fator de correcao Vant Hoff(i).i = 1 + (q 1)onde q = numero total de cations e anions produzidos pela substanciaEntao para o NaCl teremos: i = 1 + 100%/100 (2 1) = 2, isto e, quando o grau de dissociacao for 100% o valor de i
= q.No caso do HCl teremos: i = 1 + 92%/100 (2 1) = 1,92.Veja a comparacao abaixo onde as tres solucoes tem a mesma concentracao inicial.a) solucao 0,1 mol/L de glicose solucao molecular (q=1)Numero de particulas em solucao1 x 0,1 mol = 0,1 mol de particulas.b) solucao 0,1 mol/L de NaCl (=100%) e (q=2)Numero de particulas em solucaoi = 1 + 100%/100 ( 2 1) = 2, logo, 2 x 0,1 = 0,2 mol de particulas na solucao.c) solucao 0,1 mol/L de HCl (=92%) e (q=2)Numero de particulas em solucaoi = 1 + 92%/100 ( 2 1) = 1,92, logo, 1,92 x 0,1 =0,192 mol de particulas em solucao.Note que em cada caso o numero de particulas em solucao e diferente.Elaboracao: Prof. Paulo Silva
hidrogenio ligacoes covalentes atracao eletrostatica entre cations e a nuvem eletronica Propriedades duros, quebradicos, elevados pontos de fusao e ebulicao, condutores quando em solucao aquosa ou fundidos macios, baixos pontos de fusao e ebulicao, maus condutores muito duros, elevados pontos de fusao e ebulicao, maus condutores duros a moles, de baixos a altos pontos de fusao e ebulicao, bons condutores Exemplos sal comum (NaCl), calcario (CaCO3), nitrato de potassio (KNO3) gelo comum (H2O), gelo seco (CO2), acucar (C12H22O11), iodo (I2) diamante (Cn), grafite (C), carborundo (SiC), quartzo (SiO2), carbeto de tungstenio (WC) Fe, Au, Ag, Cu, Na, Ca, Hg Observacoes importantes:1. No estado solido os compostos ionicos sao maus condutores de eletricidade, porque os ions sao mantidos de forma rigida na estrutura. Todavia, quando fundidos ou em solucao aquosa, os ions estao livres para se locomover e os compostos ionicos tornam-se bons condutores.2. Os cristais moleculares sao maus condutores porque os eletrons estao ligados as moleculas individuais e nao estao livres para se moverem atraves do solido.3. Os cristais covalentes sao maus condutores de eletricidade porque os eletrons, nos solidos, estao localizados nas ligacoes covalente e nao estao livres para se mover atraves do cristal. Apenas o grafite por apresentar eletrons pi torna-se bom condutor.4. Os metais sao bons condutores por apresentarem eletrons que podem mover-se livremente. CRISTAIS LIQUIDOS Certas substancias, numa faixa de temperatura imediatamente acima dos seus pontos de fusao, exibem propriedades de liquido ( movimento, escoamento, sem padrao de ordenamento) e solido (elevada ordenacao, rigidez), simultaneamente. Sao denominadas cristais liquidos. Elas sao fluidas, mas suas moleculas estao posicionadas numa maneira altamente ordenada. Em temperaturas acima desta faixa a sua organizacao e perdida e elas tornam-se semelhantes a quaisquer outros liquidos.Existem tres tipos de cristais liquidos:a) Cristal nematico - as moleculas sao em forma de bastoes e estao arranjadas perfeitamente.b) Cristal esmetico - as moleculas tambem sao em forma de bastoes arranjadas perfeitamente e em camadas.c) Cristal colesterico - as moleculas tambem estao em camadas, mas arranjadas paralelamente as camadas de forma nematica, com orientacoes ligeiramente diferentes de uma camada para outra.As substancias utilizadas nos mostradores de cristal liquido dos relogios e calculadoras sao cristais liquidos nematicos Elaboracao: Prof. Paulo Silva
executam conforme as possibilidades de que dispoem, sem aceitarem ingerencia de outrem que, normalmente, desconhece o significado e as razoes que motivam a sua execucao.A maturidade psicologica, resultante dos esforcos empreendidos para a auto-superacao dos conflitos, se encarregara de ultrapassar os limites intimos da inseguranca.Assim, ao decidires por mudanca de pais, tendendo encontrar melhores possibilidades de vida, nao o facas mediante mecanismos de fuga das dificuldades que ora te pontilham a estada, porquanto as defrontaras onde quer que vas. O que nao solucionares onde te encontres, reaparecera no lugar para o qual te transferiste. Se novamente pretendes retornar aos sitios iniciais, em tentativa de libertacao, estaras equivocando-te mais uma vez, porque o problema nao solucionado sempre reaparece complicado.Aquieta-te e reflexiona quanto as possibilidades de que dispoes para a definicao correta dos rumos da tua existencia.Nao aguardes um lugar, um mundo de plenitude por enquanto, longe de complicacoes e de sofrimentos, porque este e ainda um planeta de provas e expiacoes.Torna, no entanto, as tuas dores menos sofridas, colocando o sol da alegria de estar vivo e de desfrutares da oportunidade de realizacao, assim contribuindo para atenuar os revezes que, muitas vezes, tornam-se mais graves por desequilibrio de quem nao os sabe aceitar.Se te conscientizares que somente te acontece o que e de melhor para o teu crescimento espiritual, transformaras desventuras em esperancas de mais favoraveis horas e sofrimentos em conquista de futura paz.Resgata os teus erros ante a Consciencia Divina, produzindo no bem e acumulando experiencias iluminativas.O corrego que teme obstaculos jamais se transformara em rio e nunca atingira o mar.Assim tambem o Espirito que receia enfrentamentos permanecera em primarismo sem experienciar as alegrias inefaveis que advem da felicidade.****************************************************************************Valorizando a honra da reencarnacao na qual te encontras em processo de burilamento e de aprendizado, nunca receies o mal, nem fujas do sofrimento, que sao fenomenos corriqueiros do processo de evolucao.Evita proceder de maneira equivocada, cujos efeitos sao sempre danosos e se apresentam posteriormente.Quando se age com prudencia e honradez, a sementeira de luzes se transformara em claridades abencoadas.Todo aquele, portanto, que pretende alcancar a paz real e a alegria plena, amadurece a pouco e pouco, enfrentando os problemas e procurando soluciona-los, aceitando as ocorrencias conforme se apresentam e nao consoante gostaria que fossem, realizando todo o bem possivel no limite de suas forcas.Estocolmo, Suecia, 16 de maio de 2001.Livro - Nascente de Bencaos Autor - Divaldo Pereira Franco - Por Joanna de Angelis
As doencas fazem parte das provas e das vicissitudes da vida terrestre; elas sao inerentes a imperfeicao da nossa natureza material e a inferioridade do mundo que habitamos. As paixoes e os excessos de todos os generos semeiam em nos germes malsaos, frequentemente hereditarios. Nos mundos mais avancados, fisica ou moralmente, o organismo humano, mais depurado e menos material, nao esta sujeito as mesmas enfermidades, e o corpo nao e minado surdamente pela devastacao das paixoes. E preciso, pois, se resignar em suportar as consequencias do meio onde nos coloca a nossa inferioridade, ate que tenhamos merito de troca-lo. Isso nao deve nos impedir, a espera do merito, de fazer o que depende de nos para melhorar a nossa posicao atual; mas se, malgrado os nossos esforcos, a isso nao pudemos chegar, o Espiritismo nos ensina a suportar com resignacao nossos males passageiros.Se Deus nao tivesse querido que os sofrimentos corporais fossem dissipados ou abrandados em certos casos, nao teria colocado os meios curativos a nossa disposicao. Sua previdente solicitude a esse respeito, de acordo nisso com o instinto de conservacao, indica que e do nosso dever procura-los e aplica-los.Ao lado da medicacao ordinaria, elaborada pela Ciencia, o Magnetismo os fez conhecer o poder da acao fluidica; depois, o Espiritismo veio nos revelar uma outra forca na Mediunidade Curadora e a influencia da prece.Prece para o doente pronunciar:Senhor, sois todo justica; a doenca que vos aprouve me enviar, devo-a merecer, pois nao fazeis sofrer jamais sem causa. Eu me entrego, para a minha cura, a vossa infinita misericordia; se vos apraz me restituir a saude, que o vosso santo nome seja bendito; se, ao contrario, devo ainda sofrer, que ele seja bendito da mesma forma; eu me submeto sem murmurar aos vossos divinos decretos, porque tudo o que fazeis nao pode ter finalidade senao o bem das vossas criaturas.Fazei, o meu Deus, que esta doenca seja para mim uma advertencia salutar, e me leve a meditar sobre eu mesmo; aceito-a como uma expiacao do passado, e como uma prova para a minha fe e a minha submissao a vossa santa vontade.Prece pelo doente:Meu Deus, vossos designios sao impenetraveis, e em vossa sabedoria acreditastes dever afligir (N...) pela doenca. Lancai, eu vos suplico, um olhar de compaixao sobre os seus sofrimentos, e dignai-vos por-lhes um fim.Bons Espiritos, ministros do Todo-Poderoso, secundai, eu vos peco, meu desejo de alivia-lo; dirigi meu pensamento, a fim de que ela va derramar um balsamo salutar sobre o seu corpo e consolacao em sua alma.Inspirai-lhe a paciencia e a submissao a vontade de Deus; dai-lhe a forca de suportar as suas dores com resignacao crista, a fim de que nao perca o fruto das suas provas.Prece para ser pronunciada pelo medium curador:Meu Deus, se dignais vos servir de mim, indigno que sou, eu posso curar esse sofrimento, se tal e a vossa vontade, porque tenho fe em vos; mas sem vos eu nao posso nada. Permiti aos bons Espiritos me penetrarem com seu fluido salutar, a fim de que o transmita a este doente, e afastai de mim
Pessoas ansiosas vomitam sentimentos!Por Rosana Braga - http://rosanabraga.com.br/pessoas-ansiosas-vomitam-sentimentos/Ja comeu comida estragada e sentiu cair feito uma bomba no seu estomago? A dor e o desconforto eram tao grandes que so passou depois que voce conseguiu colocar tudo pra fora?Sim, o vomito pode ser sua unica salvacao em algumas situacoes. Por mais agressivo que seja esse movimento, por pior que seja a sensacao, pode ser a unica forma de nao ter seu corpo todo machucado, envenenado e ainda sofrer danos ainda piores.Mas, verdade seja dita: vomitar e e tem de ser um ato circunstancial, esporadico, raro. Porque de tao na contramao que e esse processo, ele tambem agride seu corpo e fere o caminho natural da digestao.O necessario, o saudavel e o prazeroso esta em digerir. E digerir significa justamente isso: quando o que voce escolhe para se alimentar percorre uma sequencia que satisfaz. Voce sente o sabor do alimento, seu corpo e nutrido e, depois de absorver todos os componentes que te fazem crescer, descarta o que nao serve para mais nada.E quanto as suas emocoes? E quanto ao que voce sente? Tem feito o que com tudo isso? Se voce e uma pessoa ansiosa, muito provavelmente sabe bem o que e dor de estomago e essa sensacao de que suas emocoes caem como uma bomba dentro de voce!Nao e comida estragada, mas... justamente por nao saber como lidar com o que sente, por nao saber digerir suas emocoes, voce vomita! Joga pra fora o que esta pensando e sentindo de um jeito tao agressivo que tende a ferir nao so o outro, mas tambem a si mesma.E se voce for muito ansiosa, provavelmente faz esse movimento na contramao tantas vezes que termina sujando tudo ao seu redor. E, pior do que isso, por nao se permitir digerir, nao sente o verdadeiro sabor do que vivencia, nao absorve os nutrientes e vai ficando fraca, desnutrida e, finalmente, adoecida.Desperdica seus encontros. Abre mao de tudo de bom que seus relacionamentos poderiam trazer para sua vida. E tambem nao aproveita seus proprios sentimentos como possibilidades de aprendizado e amadurecimento emocional.Seu coracao perde a preciosa oportunidade de assimilar tudo o que voce e capaz de sentir: alegria, tristeza, decepcao, prazer, raiva, saudade, carinho, medo, dor, entusiasmo. Enfim, tudo o que faz de voce um ser humano com um potencial incrivel para experimentar o amor e a vida em todas as suas nuances.Sugiro que, diante de qualquer emocao exceto se realmente ela estiver envenenada voce respire fundo e permita-se digerir, absorver, assimilar e transformar. Que voce se autorize a viver o processo que viabiliza a genuina felicidade. O processo de ser, de estar e de amar. Um caso de obsessao espiritual pelo alcoolAutor Flavio Bastos - flavio01bastos@gmail.com"Mantenha o individuo um salutar padrao mental e comportamental superior, e, de forma alguma, os espiritos doentes e ignorantes encontrarao campo para os seus desideratos perniciosos". (Joanna de Angelis) O titulo deste artigo poderia ser "Casa assombrada". No entanto, vamos considera-lo subtitulo, ja que que o principal aspecto da abordagem e focar um relato de experiencia.O dependente de alcool, alem