Teoria do Octeto: um grande numero de atomos adquire estabilidade eletronica quando apresenta oito eletrons na sua camada mais externa.Essa teoria e aplicada principalmente para os elementos representativos (familia A), sendo que os elementos de transicao (familia B) nao seguem obrigatoriamente esse modelo. Outra forma de reformular a teoria do octeto e: as ligacoes ocorrem de forma que os atomos envolvidos busquem a configuracao de um gas nobre. Ligacao ionica (ou eletrovalente) e a ligacao onde os atomos se mantem coesos pela transferencia definitiva de eletrons de um para o outro, a fim de cumprir a teoria do octeto. Ocorre com atomos de tendencias opostas, um que tende a perder eletrons e outro que tende a ganhar a eletrons, essas tendencias sao chamadas de ionizacao, e esses atomos, que perderam e ganharam eletrosn, sao chamados de ions, sendo que os atomos que perdem eletrons sao chamados de cations, enquanto que os que ganham eletrons sao chamados de anions. Na maioria das vezes, os atomos que perdem eletrons sao os metais das familias IA, IIA e IIIA e os atomos que recebem eletrons sao os ametais das familias VA, VIA e VIIA. Os compostos formados por essa ligacao sao chamados de compostos ionicos. Um caso classico e o do NaCl, onde o Na cede um eletron para o Cl.Uma coisa que se tem que ter em mente e que a ligacao nao envolve apenas dois atomos, mas sim varios atomos dois elementos que formam um aglomerado com forma geometrica definida, chamado de reticulo cristalino, caracteristico dos solidos. Para o NaCl, o reticulo tem a forma:A existencia do reticulo ionico determina as principais caracteristicas desses compostos:a) Como apresentam forma definida, sao solidos nas condicoes ambientes (temperatura de 25 C e pressao de 1 atm).b) Os compostos ionicos apresentam elevadas: temperatura de fusao e temperatura de ebulicao. c) Quando submetidos a impacto, quebram facilmente, produzindo faces planas; sao, portanto, duros e quebradicos.d) Apresentam condutibilidade eletrica quando dissolvidos em agua ou quando puros no estado liquido (fundidos), devido a existencia de ions com liberdade de movimento, que podem ser atraidos pelos eletrodos, fechando o circuito eletrico.e) Seu melhor solvente e a agua. Alguns metais de transicoes ao formar cations nao obedecem a regra do octeto.Ligacao covalente (ou molecular): ocorre quando atomos compartilham pares de eletrons a fim de suprir suas necessidades eletronicas e cumprir a regra do octeto. Cada par eletronico e constituido por um eletron de cada atomo e pertence simultaneamente aos dois atomos. Como nao ocorrem ganho nem perda de eletrons, formam-se estruturas eletricamente neutras, de grandeza limitada, denominadas moleculas. Tomemos, por exemplo, o gas cloro, Cl2. Ligacao Coordenada: Em algumas ligacoes, um dos atomos ja possui os oitos eletrons na ultima camada como manda a regra do octeto, porem, o outro elemento ainda nao atingiu a configuracao de um gas nobre; entao esse elemento, para cumprir a regra do octeto, pega emprestado um par do outro elemento. Ou seja, esse par eletronico e cedido totalmente por apenas um dos elementos. Exemplo: SO2 O par cedido na ligacao dativa e, comumente, representado por uma