resumir da melhor maneira possivel.John Dalton - Modelo da bola de bilharEm 1803 Dalton propos alguns principios de seu modelo atomico, apos a publicacao de sua obra "Absorption of Gases by Water and Other Liquids" , sao eles:- Atomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si.- Atomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariavel.- Atomos sao particulas macicas, indivisiveis e esfericas formadoras da materia.- Nas reacoes quimicas, os atomos permanecem inalterados.- Na formacao dos compostos, os atomos entram em proporcoes numericas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc.- O peso total de um composto e igual a soma dos pesos dos atomos dos elementos que o constituem.Entao, em 1808 propos um modelo de teoria atomica em que o atomo e uma minuscula esfera macica, impenetravel, indestrutivel, indivisivel e sem carga. Todos os atomos de um mesmo elemento quimico seriam identicos.Em 1810, com a obra "New System of Chemical Philosophy" testes provaram suas observacoes, entre outras relativas a constituicao da materia. E assim, outros principios surgiram:- Os atomos sao indivisiveis e indestrutiveis;- Existe um numero pequeno de elementos quimicos diferentes na natureza;- Reunindo atomos iguais ou diferentes nas variadas proporcoes, podemos formar todas as materias do universo conhecidos;Para Dalton a materia e constituida de diminutas particulas amontoadas como laranjas.Joseph John ThomsonA partir de uma experiencia utilizando tubos de Crookes, Joseph John Thomson demonstrou que os raios catodicos podiam ser interpretados como um feixe de particulas carregadas negativamente e que possuiam massa. Concluiu que essas particulas negativas deviam fazer parte de quaisquer atomos, recebendo assim o nome de eletron.O Modelo atomico de Thomson (1897) propunha entao que o atomo nao fosse macico (como havia afirmado John Dalton), mas sim um fluido com carga positiva (homogeneo e quase esferico) no qual estavam dispersos (de maneira homogenea) os eletrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atomico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as particulas negativas.Ernest RutherfordAs bases para o desenvolvimento da fisica nuclear foram lancadas por Ernest Rutherford ao desenvolver sua teoria sobre a estrutura atomica. O cientista estudou por tres anos o comportamento dos feixes de particulas ou raios X, alem da emissao de radioatividade pelo elemento Uranio.Uma das inumeras experiencias realizadas, foi a que demonstrava o espalhamento das particulas alfa. Esta foi base experimental do modelo atomico onde eletrons orbitavam em torno de um nucleo. Durante suas pesquisas Rutherford observou que para cada 10.000 particulas alfa aceleradas incidindo numa lamina de ouro, apenas uma refletia ou se desviava de sua trajetoria. A conclusao foi que o raio de um atomo poderia ser em torno de 10.000 vezes maior que o raio de seu nucleo.Em 1911, propos o modelo de atomo com movimentos planetarios. Este modelo foi estudado e aperfeicoado por Niels Bohr.Niels BorhA teoria orbital de Rutherford encontrou uma dificuldade teorica resolvida por Niels Bohr.- No momento em que temos uma carga eletrica negativa composta pelos eletrons girando ao redor de um nucleo de carga positiva, este movimento gera uma perda de