Blogueiros de Moda de Fortaleza, estou aqui para dizer que estou terminando minha batalhada monografia que e sobre Jornalismo de Moda e Blogs. E para tudo dar certo, seria otimo e digno se voces respondessem o formulario abaixo. Nao doi nem demora, e me ajudaria muito. Obs: Infelizmente nao concorre a nada!&amp;lt;p&amp;gt;&amp;amp;amp;amp;amp;lt;p&amp;amp;amp;amp;amp;gt;Carregando...&amp;amp;amp;amp;amp;lt;/p&amp;amp;amp;amp;amp;gt;&amp;lt;/p&amp;gt;Isabelly Lima do Refletindo Moda. oTeoria das colisoesAs moleculas dos reagentes estao em constante movimento. Quando sao colocadas edm contato, ocorrem colisoes entre elas. Essas colisoes sao responsaveis pela quebra das ligacoes nos reagentes e a formacoes dos produtos. Os choques entre as moleculas devem apresentar energia suficiente para que as ligacoes existentes entre os reagentes sejam rompidas e que novas moleculas sejam formadas. A teoria das colisoes explica porque algumas reacoes sao rapidas e outras lentas e como podemos intervir na rapidez de uma reacao.As reacoes sao rapidas quando ocorrem muitas colisoes com energia suficiente para quebrar as ligacoes dos reagente. As reacoes sao lentas quando poucas colisoes tem energia suficiente para quebrar as ligacoes dos reagentes.Existem substancias que sao capazes de fazer com que uma reacao ocorra mais rapidamente: sao os catalisadores. Uma de suas caracteristicas e que eles nao sao consumidos durante a reacao quimica, ou seja, terminada a transformacao a transformacao dos reagentes em produtos, o catalisador permanece inalterado. TRANSFORMACOES QUIMICAS E ELETRICIDADEEm nosso dia a dia presenciamos muitos fenomenos que ocorrem com o envolvimento de eletricidade: os raios que caem em uma tempestade, funcionamento de eletrodomesticos, a atracao dos nossos cabelos por um pente plastico e tambem a passagem de corrente por diversos materiais (solucoes ionicas). A energia eletrica pode ser obtida por pilhas e baterias, pela ocorrencia de transformacoes quimicas e, para isso, sao utilizados dois solidos condutores associados com solucoes aquosas condutoras ou pastas feitas a partir de materiais ionicos.PilhaO polo positivo (catodo) e sempre o eletrodo onde acontece reducao, exemplo do cobre. O polo negativo (anodo) e onde acontece a oxidacao, exemplo do zinco. Quando ocorre reacao de reducao, sempre deve acontecer outra reacao que seja de oxidacao. Poder relativo de oxidacao e reducaoExiste uma serie de reatividade dos metais conhecidos e mostram a facilidade com que eles sofrem reducao ou oxidacao quando combinados com os outros. e Carater oxidante crescente e K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Ag Au c Carater redutor crescente c Reacoes de oxirreducaoA palha de aco colocada em uma solucao de CuSO4, provoca uma mudanca na coloracao da solucao e tambem na palha de aco. O descoramento da solucao de CuSO4 ocorreu em funcao da transformacao dos ions Cu2+ em cobre metalico.Ocorrera reacao de deslocamento entre um metal e um ion metalico se, na serie de reatividade, o metal estiver situado a esquerda do elemento que forma o ion metalico. Assim o Aluminio reage com solucao aquosa de sulfato de cobre II, mas nao reage com solucao aquosa de cloreto de sodio. O que ocorre se colocarmos um parafuso de cobre e uma porca de zinco imersa em uma solucao de acido cloridrico diluida. Consultando a serie de reatividade dos metais o cobre