massa, tamanho e forma constituem um elemento quimico. Propos alguns elementos quimicos e os representou por meio de simbolos.Dalton formalizou seu modelo nos seguintes postulados:Toda a materia e constituida por atomos. Esses sao as menores particulas que a constituem; sao indivisiveis e indestrutiveis, e nao podem ser transformados em outros, nem mesmo durante os fenomenos quimicos. Os atomos de elementos quimicos diferentes tem massas diferentes e se comportam desigualmente em transformacoes quimicas. Os atomos de um mesmo elemento quimico sao identicos em massa e se comportam igualmente em transformacoes quimicas. As transformacoes quimicas ocorrem por separacao e uniao de atomos. Isto e, os atomos de uma substancia que estao combinados de um certo modo, separam-se, unindo-se novamente de uma outra maneira, formando outras substancias.O Modelo Atomico de ThomsonEntre 1813 e 1834, um cientista chamado Michael Faraday estudou a relacao entre as quantidades de materiais em transformacoes quimicas e de eletricidade necessaria para realizar essas transformacoes. Esses estudos evoluiram ate que, em 1891, a unidade mais simples de eletricidade foi determinada e denominada eletron. A descoberta de particulas com carga eletrica fez com que o modelo atomico de Dalton ficasse superado.Em 1897, Thomson idealizou um experimento para medir a carga eletrica do eletron. Com base em seu experimento, e considerando o atomo eletricamente neutro (com quantidades iguais de particulas positivas e negativas), ele representou o atomo como uma esfera uniforme, de carga positiva, incrustada de eletrons (particulas negativas).O Modelo Atomico de RutherfordEm 1931, realizando experiencia de bombardeio de laminas de ouro com particulas alfa (particulas de carga positiva, liberadas por elementos radiativos), Rutherford fez uma importante constatacao: aa grande maioria das particulas atravessava diretamente a lamina, algumas sofriam pequenos desvios e outras, em numero muito pequeno (uma em 100 mil), sofriam grandes desvios em sentido contrario.A partir dessas observacoes, Rutherford chegou as seguintes conclusoes:No atomo existem grandes espacos vazios; a maioria das particulas atravessava sem sofrer nenhum desvio.No centro do atomo existe um nucleo muito pequeno e denso; algumas particulas alfa colidiam com esse nucleo e voltavam, sem atravessara lamina.O nucleo tem carga eletrica positiva; as particulas alfa que passavam perto dele eram repelidas e, por isso, sofriam desvio em sua trajetoria. Pelo modelo atomico de Rutherford, o atomo e constituido por um nucleo central, dotado de cargas eletricas positivas (protons), envolvido por uma nuvem de cargas eletricas negativas (eletrons). Rutherford demonstrou ainda, que praticamente toda a massa do atomo fica concentrada na pequena regiao do nucleo. Dois anos depois de Rutherford ter criado o seu modelo, o cientista dinamarques Niels Bohr o completou, criando o que e chamado modelo planetario. Para Bohr, os eletrons giravam em orbitas circulares, ao redor do nucleo. Depois desses, novos estudos foram feitos e novos modelos atomicos foram criados. O modelo que representa o atomo como tendo uma parte central chamada nucleo, contendo protons e neutrons, serve para explicar em grande numero de observacoes sobre os materiais.Fonte: Alvarenga, Ciencias Naturais no dia-a-dia, Editora Positivo, 2004. Objetivos da atividade:Compreender os diferentes modelos atomicos;Compreender a evolucao historica do pensamento cientifico humano atraves do tempo;Entender que a ciencia e dinamica