http://images.google.com.br/images?hl=pt-BR&rlz=1R2SKPB_pt-BRBR332&q=petr%C3%B3leo&revid=2067010256&resnum=0&um=1&ie=UTF-8&ei=yK_gSt-FIcnj8Qa8mul0&sa=X&oi=image_result_group&ct=title&resnum=4&ved=0CCEQsAQwAw Lei de LavoisierOs estudos experimentais realizados por Lavoisier levaram-no a concluir que, numa reacao quimica que se processe num sistema fechado, a massa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes e igual a soma das massas dos produtos:m(reagentes) = m(produtos)Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogenio reagem com 16 gramas de oxigenio verifica-se a formacao de 18 gramas de agua; do mesmo modo, quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigenio ocorre a formacao de 44 gramas de gas carbonico.Atraves de seus trabalhos, pode enunciar uma lei que ficou conhecida como Lei da Conservacao das Massas ou Lei de Lavoisier:"Numa reacao quimica que ocorre em sistema fechado, a massa total antes da reacao e igual a massa total apos a reacao"ou"Numa reacao quimica a massa se conserva porque nao ocorre criacao nem destruicao de atomos. Os atomos sao conservados, eles apenas se rearranjam. Os agregados atomicos dos reagentes sao desfeitos e novos agregados atomicos sao formados".Ou ainda, filosoficamente falando,"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".O que hoje pode parecer evidente, nem sempre o foi. Queimando-se magnesio, cientistas anteriores a Lavoisier observavam um aumento de massa, enquanto que, queimando enxofre, notavam uma perda de massa. Coube a Lavoisier, percebendo que esses ensaios deveriam ser feitos em sistemas fechados, esclarecer que as diferencas de massas eram devidas a absorcao ou liberacao de gases durante as reacoes.A condutividade eletrica dos solidos ionicos pressupoe separacao e movimentacao de cargas, significando predominio das forcas de repulsao sobre as de atracao, isto e conseguido pela fusao ou dissolucao do solido ionico. Desta maneira, os solidos ionicos conduzem corrente eletrica apenas quando fundidos ou dissolvidos em agua. Estrutura cristalina do NaCl. Na+ em vermelho e Cl- em azul.Ligacao Ionica e um tipo de ligacao quimica baseada na atracao eletrostatica entre dois ions carregados com cargas opostas. Na formacao da ligacao ionica, um metal doa um eletron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um ion positivo ou cation. No sal de cozinha, as ligacoes entre os ions sodio e cloreto sao ionicas. Geralmente ligacoes ionicas se formam entre um metal e um ametal. O atomo do ametal tem uma configuracao eletronica semelhante a de um gas nobre, quase totalmente preenchida de eletrons. Eles tem alta eletronegatividade, e facilmente ganham eletrons formando um ion negativo ou anion. Os dois ou mais ions logo se atraem devido a forcas eletrostaticas. Ligacoes desse tipo sao mais fortes que ligacoes de hidrogenio, e tem forca similar as ligacoes covalentes.Algumas das propriedades dos compostos ionicos sao:Temperaturas de fusao e ebulicao geralmente elevadas devido a forte atracao entre os ions.Como consequencia, sao solidos duros, mas friaveis e formam geralmente estruturas cristalinas a temperatura ambiente.Sao bons condutores de eletricidade quando dissolvidos ou fundidos, pois assim os ions podem se mover. Os cristais secos nao conduzem eletricidade, a menos que apresentem defeitos.Podem ser soluveis em agua (ou outros solventes) ou nao, dependendo da Energia livre de Gibbs, energia de Solvatacao e da Energia reticular.Licao de casaA naftalina, quimicamente designada de naftaleno, e um hidrocarboneto aromatico (substancia