A descoberta dos isotopos:1913 J.J. Thomson observou que gases quimicamente puros apresentam valores distintos para a relacao carga/massa(q/m) e que para um mesmo gas essa relacao e constante.Aperfeicoando as tecnicas de medicao, Thomson observou um fato notavel: o neonio, um gas de massa 20,2, comportava-se como uma mistura de gases de massas 20 e 22, pois apareciam desvios diferentes no tubo de descargas. Como a carga (q) do neonio e constante, Thomson deduziu que esse gas quimicamente puro e constituido por atomos de mesma carga, porem de massa diferentes.1919 Em 1919, o cientista ingles Francis Willian Aston (1877-1945) aperfeicoou a aparelhagem de Thomson, de quem foi discipulo, inventando o primeiro espetrografo de massa. Com esse aparelho, Aston demonstrou com maior clareza a existencia de atomos de um mesmo elemento, com massas diferentes, deixando claro o fato de o neonio ser formado de atomos quimicamente iguais, porem com massas diferentes. Tais formas de um elemento foram denominadas pelo cientista ingles Frederick Soddy (1877-1956) de isotopos, do grego isso = mesmo; topos = lugar.Isotopia:Isotopia e o fenomeno segundo o qual atomos de diferentes numeros de massa constituem o mesmo elemento quimico.Assim sendo, dizemos que: Isotopos sao atomos de um mesmo elemento que apresentam o mesmo numero atomico e diferentes numeros de massa.O nome do isotopo e dado pelo nome do elemento a que pertence, seguido do respectivo numero de massa.Isobaria:Isobaria e o fenomeno segundo o qual atomos diferentes apresentam o mesmo numero de massa.Assim dizemos que: Isobaros sao atomos de elementos distintos que apresentam o mesmo numero de massa e diferentes numeros atomicosIsotonia:Isotonia e o fenomeno segundo o qual atomos diferentes tem o mesmo numero de neutrons.Assim dizemos que: Isotonos sao atomos de elementos quimicos distintos que apresentam diferentes numeros atomicos, diferentes numeros de massa e mesmo numero de neutrons.ConclusaoConclui-se que os atomos isobaros sao os atomos de diferentes elementos quimicos, porem massa igual. Isotopos sao do mesmo elemento quimico, porem tem numero de massa diferente. Isotonos sao de diferentes elementos quimicos e diferente numero de massa, mas tem numero de neutrons iguais.Ou seja:Isotopos - protons iguaisIsobaros - massas iguaisIsotonos - neutrons iguaisPostador por J. Emanuel Monteiro Mendeleiev (1834-1907) e a Tabela PeriodicaDimitri Ivanovich Mendeleev nasceu na Siberia em 1834, e econsiderado, pela comunidade cientifica, um dos maiores genios da quimica. Aele e a Lothar Meyer deve-se o desenvolvimento da periodicidade quimica. Estesdetalharam as propriedades dos elementos e suas massas atomicas, o queproporcionou um melhor entendimento da periodicidade das propriedades doselementos.Mendeleev organizou os dados da quimica inorganica ecomecou a colecionar todas as informacoes sobre os elementos conhecidos naepoca. Os dados eram anotados em cartoes, que eram fixados na parede de seulaboratorio e, quando observava alguma semelhanca, mudava a posicao doscartoes. Com isso, percebeu que diversas propriedades dos atomos naoaumentavam de forma continua com o aumento da massa do mesmo. Foi observadotambem que quando essas propriedades eram representadas em um grafico emfuncao do peso atomico, obtinham-se assim curvas periodicas erepetitivas.Tudo isto gerou a tabela periodica, com elementos posicionadoshorizontalmente, de acordo com as massas atomicas crescentes, e verticalmente,com elementos de propriedades semelhantes. A tabela em sua