Os gases perfeitos obdecem a tres leis bastante simples, que sao a lei de Boyle, alei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis sao formuladas segundo o comportamento de tres grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressao e a temperatura absoluta.Um gas ideal ou perfeito e um modelo idealizado, para o comportamento de um gas. E um gas teorico composto de um conjunto de particulas pontuais movendo-se aleatoriamente e nao interagindo. O conceito de gas ideal e util porque obedece a lei dos gases ideais, uma equacao de estado simplificada, e e passivel de analise pela mecanica estatistica1 . Em condicoes ambientais normais tais como as temperatura e pressao padrao, a maioria dos gases reais comportam-se qualitativamente como um gas ideal1 . Geralmente, desvios de um gas ideal tendem a diminuir com mais alta temperatura e menor densidade, como o trabalho realizado por forcas intermoleculares tornando-se menos significativas comparadas com a energia cinetica das particulas, e o tamanho das moleculas torna-se menos significativo comparado ao espaco vazio entre elas1 .O modelo dos gas ideal tende a falhar em mais baixas temperaturas ou mais altas pressoes, quando forcas intermoleculares e o tamanho molecular tornam-se importantes. Em algum ponto de baixa temperatura e alta pressao, gases reais atravessam uma transicao de fase, tais como um liquido ou um solido. O modelo de um gas ideal, entretanto, nao descreve ou permite transicoes de fases. Estes devem ser modelados por equacoes de estado mais complexas.O modelo do gas ideal tem sido explorado tanto na dinamica Newtoniana (como na "teoria cinetica") e em mecanica quantica (como um "gas em uma caixa"). O modelo de gas ideal tem sido tambem usado para modelar o comportamento de eletrons em um metal (no modelo de Drude e no modelo do eletron livre), e e um dos mais importantes modelos em mecanica estatistica..Leis que regem os gases ideais termodinamicos classicos[editar]Um gas ideal termodinamico classico obedece as seguintes leis:LeiPub.CondicoesEnunciadoLei de Boyle-Mariotte1662Lei de Charles1802Lei de Gay-Lussac1809Lei de Avogadro1811Substancia puraOnde: representa a pressao representa o volume representa a temperatura termodinamica representa a quantidade de gas representa a massaEquacao de Clapeyron[editar]Unificando todos os enunciados obtemos que:Essa relacao define a constante dos gases perfeitos () que vale 8,314 JK1mol1 para todos os gases perfeitos. Dai vem a equacao de estado dos gases perfeitos, conhecida como equacao de Clapeyron:O nome dessa formulacao e uma referencia a Benoit Paul-Emile Clapeyron.Relacao com a realidade[editar]Ver artigo principal: Gas realUm gas real tende a se comportar como ideal quando o fator de compressibilidade () tende a um, ou seja, quando a pressao e baixa e a temperatura e alta, para que a distancia entre as moleculas seja a maior possivel. Nessas condicoes, os choques entre as moleculas se tornam praticamente elasticos, havendo pouca perda de energia cinetica.Podemos perceber que a equacao nao faz nenhuma referencia ao tipo de molecula de gas. A consequencia desse fato e a que a equacao e incapaz de prever os efeitos das interacoes intermoleculares. Porque se duas moleculas com grande interacao intermolecular se cruzam proximas uma da outra existe uma