Uma reacao quimica ocorre quando certas substancias sofrem transformacoes em relacao ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligacoes entre atomos e moleculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Nao existe uma velocidade geral para todas as reacoes quimicas, cada uma acontece em sua velocidade especifica. Algumas sao lentas e outras sao rapidas, como por exemplo: a oxidacao (ferrugem) de um pedaco de ferro e um processo lento, pois levara algumas semanas para reagir com o oxigenio do ar. Ja no caso de um palito de fosforo que acendemos, a reacao de combustao do oxigenio ocorre em segundos gerando o fogo, sendo assim e uma reacao rapida. A velocidade das reacoes quimicas depende de uma serie de fatores: a concentracao das substancias reagentes, a temperatura, a luz, a presenca de catalisadores, superficie de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reacao quimica, vejamos por que: Concentracao de reagentes: Quanto maior a concentracao dos reagentes, mais rapida sera a reacao quimica. Essa propriedade esta relacionada com o numero de colisoes entre as particulas. Exemplo: uma amostra de palha de aco reage mais rapido com acido cloridrico concentrado do que com acido cloridrico diluido. Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reacao. Podemos acelerar uma reacao lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento em panela de pressao ele cozinhara bem mais rapido, devido a elevacao de temperatura em relacao as panelas comuns. Luz: Certas reacoes, as chamadas reacoes fotoquimicas, podem ser favorecidas e aceleradas pela incidencia de luz. Trata-se de uma reacao de fotolise, ou seja, da decomposicao de uma substancia pela acao da luz. Podemos retardar a velocidade de uma reacao diminuindo a quantidade de luz. Exemplo: A fotossintese, que e o processo pelo qual as plantas convertem a energia solar em energia quimica, e uma reacao fotoquimica.Catalisadores: Sao substancias capazes de acelerar uma reacao. Exemplo: alguns produtos de limpeza contem enzimas para facilitar na remocao de sujeiras. Essas enzimas facilitam a quebra das moleculas de substancias responsaveis pelas manchas nos tecidos. Superficie de contato: Quanto maior a superficie de contato dos reagentes, maior sera a velocidade da reacao. Exemplo: os antiacidos efervescentes quando triturados se dissolvem mais rapido em agua do que em forma de comprimido inteiro, isto porque a superficie de contato fica maior para reagir com a agua. Mundo Educacao Quimica Fisico Quimica Velocidade das reacoes quimicas A ferrugem e o resultado da oxidacao do ferro. Este metal em contato com o oxigenio presente na agua e no ar se oxida e desta reacao surge a ferrugem que deteriora pouco a pouco o material original.Para evitar que as maquinas, ferramentas e demais objetos feitos de ferro se decomponham por causa da oxidacao e necessario evitar que o entrem em contato com o oxigenio, o que pode ser obtido atraves da pintura, ou cobertura da superficie de ferro com oleo ou outras substancias lubrificantes, ou ainda atraves da mistura com metais de sacrificio.Oxidacao e reducaoNa formacao