BASESDefinicao (Segundo a Teoria de Arrhenius)Bases sao compostos que em solucao aquosa se dissociam ionicamente, liberando como anions exclusivamente ions hidroxila (OH- ).Para Arrhenius, as bases (tambem chamadas de alcalis) seriam constituidas do grupo OH- e de um metal, sendo o NH4OH uma excecao, porque o cation e um ion composto, nao um metal.Exemplos:NaOH(s) Na+ + OH-Fe(OH)3(s) Fe+ + 3 OH-As bases de Arrhenius sao substancias ionicas. Sao fortes as bases que se dissociam quase totalmente em solucoes diluidas. Sao fracas as que se dissociam parcialmente em solucoes diluidas.Verificou-se experimentalmente que todas as bases dos metais alcalinos e os hidroxidos de calcio, estroncio e bario, em solucoes diluidas, comportam-se como bases fortes; sao fracas todas outras bases, das quais apenas uma e soluvel: NH4OH.Se as demais bases sao insoluveis, como podem ser fracas? Acontece que nao existem bases totalmente insoluveis, mas bases que se solubilizam muito pouco, como o Fe(OH)3.Em relacao aos conceitos de Arrhenius sobre acidos e bases cabem algumas consideracoes importantes:a) Arrhenius considerava que a agua provocava o aparecimento dos ions. De fato, no caso dos acidos, a agua provoca o aparecimento dos ions, mas hoje se sabe que no caso das bases os ions ja preexistem.b) Um acido de Arrhenius sempre reage com uma base de Arrhenius. Essa reacao e chamada de neutralizacao, porque o H+ do acido e neutralizado pelo OH- da base, ou vice-versa. Numa solucao de HCl e NaOH, por exemplo, existem ions H+ , Cl- , Na+ e OH-. A forma correta de indicar a reacao entre os ions e:Na+ + OH- + H+ + Cl- H2O + Na+ + Cl-Os ions H+ e OH- juntam-se e formam agua, mas os ions Na+ e Cl- continuam isolados em solucao, porque o NaCl e soluvel e, portanto, se encontra dissociado. Assim sendo, numa reacao em que um acido forte neutraliza uma base forte, a reacao que efetivamente ocorre e:H+ + OH- H2Oc) A reacao de um acido com uma base e tambem chamada de reacao de salificacao, e o motivo e evidente: resta um sal, que e recuperado pela evaporacao da agua. Simplificadamente podemos escrever:NaOH + HCl NaCl + H2Od) Os conceitos de Arrhenius tem uma limitacao muito seria: as substancias so sao consideradas acidos ou bases em relacao a agua. Embora o mais importante, a agua nao e o unico solvente de acidos e bases.NomenclaturaPara podermos nomear uma base, devemos considerar os numeros de oxidacao (NOX) de seus cations. Temos duas possibilidades:a) O cation tem somente um numero de oxidacao. Nesse caso, usamos a expressao hidroxido de seguida do nome do cation.Exemplos:NaOH Hidroxido de SodioMg(OH)2 Hidroxido de magnesioAl(OH)3 Hidroxido de aluminiob) O cation tem dois numeros de oxidacao. Nesse caso, procedemos da mesma maneira, mas acrescentamos o numero de oxidacao do cation, em algarismos romanos.Exemplos:Fe(OH)2 Hidroxido de ferro IIFe(OH)3 Hidroxido de ferro IIICuOH Hidroxido de cobre ICu(OH)2 Hidroxido de cobre IIAlternativamente, podemos usar, tambem, as terminacoes oso para o menor numero de oxidacao e ico para o maior. Para os mesmos exemplos acima, temos:Fe(OH)2 Hidroxido ferrosoFe(OH)3 Hidroxido ferricoCuOH Hidroxido cuprosoCu(OH)2 Hidroxido cuprico3 Classificacao das bases