conclusao de que estas particulas estavam presentes emqualquer tipo de materia e deu a elas o nome sugerido por G. J. Stoney para asparticulas elementares de carga negativa: ELETRONS.1904 -Thomson formulou, alguns anos mais tarde, em 1904, uma teoria sobre a estruturaatomica da materia. Segundo essa teoria, o atomo seria uma esfera carregadapositivamente que, para tornar-seneutra, tinha eletrons negativos distribuidos em sua superficie. Esse modeloficou conhecido por plum-pudding (pudim de ameixa).* Uma vez que as substancias naturais saoneutras, a existencia de uma carga negativa implica a existencia de uma cargapositiva a qual foi denominado PROTON por Rutherford e isolada por Anderson e Millikan em 1932. 1907 - Entre 1907 e 1910, o fisico neozelandes Ernest Rutherford , o cientistaalemao Hans Geiger (1882 - 1945) e o ingles Ernest Marsden ( 1889 - 1970 )efetuaram uma serie de experiencias com materiais radiativos. Rutherford, apartir da observacao dessas experiencias, propos um novo modelo atomico: o atomo nuclear.Segundoo modelo de Rutherford, o atomo e constituido de uma regiao central, chamadanucleo, muito pequena e de grande massa que concentra toda a carga positiva.Circundando esta regiao central, a uma consideravel distancia, giram as cargasnegativa.Emsuas experiencias Rutherford observou que a massa do nucleo era muito maior quea sua carga. Destas observacoes, concluiu entao que no nucleo deveriam existirparticulas sem carga eletrica e de massa quase igual a do proton.Em1932, James Chadwich provou a existencia dessas particulas observadas porRutherford e deu a elas o nome de NEUTRONS.Destaforma o modelo atomico de Rutherford sofreu uma modificacao. Este modeloatomico esta bem perto daquele que estudamos hoje. O atomo e um sistemadescontinuo formado por um nucleoextremamente pequeno e pesado, o qual e dotado de cargas eletricas positivas. Em torno do nucleo,guardando uma certa distancia, giram diminutas cargas eletricas negativas que constituem a eletrosfera.Parajustificar a estabilidade do eletron em redor do nucleo do atomo, Niels Henrik David Bohr (1885 - 1962) deu tratamento matematico. Paraexplicar esta estabilidade estabeleceu-se proposicoes que se tornaram osPostulados de BOHR.a)Os eletrons giram espontaneamente em redor do nucleo em orbitas circulares bemdefinidas, sem perder nem absorver energia.b)Quando um eletron passa de uma orbita para outra, emite ou absorve determinadaquantidade de energia ( foton ) dada pela expressao: q = h . fDe acordocom Bohr, os eletrons possuem orbitas bem definidas, estas orbitas estao em regioes que recebem o nome decamadas. Nos atomos existem 7 camadas: K, L, M, N, O, P e Qe cada camada admitem um numero maximo de eletrons. Peloque foi descrito ate agora podemos concluir que o atomo e divisivel e econstituido de duas regioes distintas: Nucleoe Eletrosfera e cada uma dessasregioes e formada por particulas ainda menores, protons, neutrons e eletrons,respectivamente.Protons - Particulaque apresenta carga eletrica positivaunitaria (+1) e massa unitaria ( 1 ).Neutrons - Particulasem carga eletrica e de massa praticamente igual a do proton.Eletrons - Particulaque apresenta carga eletrica negativa unitaria (- 1), de massa reduzida, ouseja, 1840 vezes menor que a do proton.Observacao:Estes valores sao relativos. DIMENSOES DO ATOMO E DO NUCLEOOdiametro dos atomos e em torno de 10-8 cm ou 1 A ( A = Ansgstron)Odiametro do nucleo e de 10-12