o conceito de que toda substancia tinha uma composicao constante e homogenea. Assim, a agua, por exemplo, independente da sua origem, era sempre composta pela mesma proporcao de dois gases: oxigenio e hidrogenio. Juntando esse conceito e seus postulados atomisticos, Dalton organizou de forma racional as diversas substancias conhecidas, criando uma tabela de substancias que seriam formadas por apenas um tipo de atomo, e substancias que eram formadas por uma combinacao caracteristica de atomos.Assim, tanto a grafite como os gases hidrogenio e oxigenio, por exemplo, eram formados apenas por um tipo de atomo, enquanto que outras substancias, como a agua, eram formadas pela combinacao de dois ou mais atomos, nesse caso, dos elementos hidrogenio e oxigenio (as dificuldades de obter certos dados com uma precisao razoavel levaram Dalton a propor erroneamente para a agua a formula HO, em vez de H2O). Apesar das dificuldades experimentais, Dalton propos formulas certas para diversos compostos conhecidos na epoca, tendo seu trabalho revolucionado de forma definitiva o entendimento da materia. Conceitos fundamentaisFases ou estados da materia sao conjuntos de configuracoes que objetos macroscopicos podem apresentar. Sao tres os estados ou fases considerados: solido, liquido e gasoso. Outros tipos de fases da materia, como o estado pastoso ou o plasma, sao estudados em niveis mais avancados de fisica.No estado solido, considera-se que a materia do corpo mantem a forma macroscopica e a posicao relativa de suas particulas. E particularmente estudado nas areas da Estatica e da Dinamica. No estado liquido, o corpo mantem a quantidade de materia e, aproximadamente, o volume; a forma e a posicao relativa das particulas nao se mantem. E particularmente estudado nas areas da Hidrostatica e da Hidrodinamica. No estado gasoso, o corpo mantem apenas a quantidade de materia, podendo variar, amplamente, a forma e o volume. E particularmente estudado nas areas da aerostatica e da aerodinamica.Uma substancia possui uma composicao caracteristica, determinada, e um conjunto definido de propriedades. Exemplos de substancias sao o cloreto de sodio, a sacarose e o oxigenio, entre outros. Uma substancia pode ser formada por um unico elemento quimico (substancia simples), como, por exemplo, o ouro, o ferro ou o cobre, ou por dois ou mais elementos, numa proporcao definida (substancia composta), como e o caso do cloreto de sodio (39,34% de sua massa e de sodio e 60,66%,de cloro).Duas ou mais substancias agrupadas constituem uma mistura, cuja composicao e propriedade sao variaveis. O leite, por exemplo, e uma mistura.Denominam-se elemento quimico todos os atomos que possuem o mesmo numero atomico (Z), ou seja, o mesmo numero de protons.Um composto quimico e uma substancia quimica constituida por moleculas ou cristais de dois ou mais atomos, ou ions, ligados entre si numa proporcao fixa e definida, isto e, as proporcoes entre elementos de uma substancia nao podem ser alteradas por processos fisicos. Por exemplo, a agua e um composto formado por hidrogenio e oxigenio, na proporcao de dois para um.Um ion ou iao e uma especie quimica eletricamente carregada, geralmente um atomo ou molecula que perdeu ou ganhou eletrons. Ions carregados negativamente sao conhecidos como anions, ou anioes' (que