de EstadosExistem tres fases de estadofisico: solido, liquido ou gasoso. A materia e constituido por particulaspequenas sao elas: atomos, ions ou moleculas. Sobre as fases do estado fisico: Fase solida: As particulas estao muito juntasuma das outras e com forma propria. Fase liquida: As particulas estao um pouco maisafastadas do que a fase solida. Liquidos formam a forma do recipiente que estao,pois nao tem estrutura. Fase gasosa: As particulas estao totalmenteseparadas. O volume do gas e variavel, pois ocupa todo o espaco. As particulasestao livres e em constante movimento.Para acontecera fusao, a ebulicao e a sublimacao, e preciso ganhar energia e na condensacao esolidificacao e preciso perder energia. A temperatura que e responsavel pelasfases, chama-se: Ponto de fusao (P.F.) Ponto de ebulicao (P.E.) Ponto de condensacao (P.C.)Vaporizacao e Condensacao Avaporizacao ocorre quando as particulas de uma substancia em fase liquidarecebem energia suficiente para passar ao estado gasoso. Avaporizacao recebe tres nomes diferentes, dependendo de como ela acontece: Evaporacao: a vaporizacao acontece em qualquertemperatura. Algumas moleculas da superficie livre do liquido retiram calor deoutras moleculas, adquirem maior energia cinetica e escapam para a fase gasosa:essa e a evaporacao. Ebulicao: e a vaporizacao tipica, em que amudanca de fase da-se quando o liquido alcanca o ponto de ebulicao dasubstancia na pressao dada; na temperatura de ebulicao, a maior parte dasmoleculas tem energia cinetica suficiente para alcancar o estado gasoso. Calefacao: e uma vaporizacao forcada, poisrealiza-se em uma temperatura acima do ponto de ebulicao, como por exemplo, umafrigideira bem quente onde caem alguns pingos de agua.A condensacao e o processoinverso da vaporizacao. Retirando-se calor de uma substancia que esta sob formade vapor, ela sofre condensacao e muda para o estado liquido ao atingir seu pontode condensacao.Pressao maxima de vapor Amedida que a temperatura da agua aumenta a pressao de vapor tambem cresce,quando as particulas da agua estao em estado liquido elas podem receber energiaminima necessaria para evaporar. A agua demora mais para evaporar do algunsliquidos volateis como o eter, a gasolina e o alcool.Fusao e Solidificacao Nafusao a temperatura fica constante, quanto mais calor fornece a ela, afastaraas particulas e diminuira as forcas de coesao e isso requer energia. Quando umsolido recebe calor as vibracoes das particulas aumentam, quebrando o reticulocristalino e amplia a distancia entre elas. Quandoretiramos a energia de um sistema na fase liquida, as particulas se reaproximamocorrendo a solidificacao. Durante a fusao e solidificacao, ocorre variacao novolume e a maioria das substancias aumenta o volume.Regelo, uma anomalia Regeloe um tipo de fenomeno que acontece quando algumas substancias, quando submetidasa determinada pressao, se fundem e se solidificam quando a pressao extra eremovida. Foi descoberto primeiro por Michael Faraday e pouco depois o fisico e professor irlandesJohn Tyndall investigou o regelo da agua em glaciares e propos que a pressaocausada pelo peso da geleira na sua base seria um dos motivos de sua ablacao(fratura e desmoronamento do glaciar).SobrefusaoE um fenomeno que acontece quandoum liquido e refrigerado lentamente em ambientes sem impureza ou vibracao, podeultrapassar o ponto de solidificacao e continuar no estado liquido e econhecido como sobre pressao ou super resfriamento.Se numa superficie acontece