QUIMICA: E a ciencia que estuda a materia e suas transformacoes.MATERIA: E tudo aquilo que ocupa um lugar no espaco, logicamente, e tudo que possui massa e volume.*A materia e constituida por atomos (elementos quimicos) e pelas moleculas que os mesmos formam!ATOMOS: Sao a menor porcao livre da materia, no espaco.*Junto com as moleculas eles formam substancias!=> A materia pode ser observada por meio de sistemas.SISTEMA: E uma porcao limitada do universo, considerada como um todo para efeito de estudo. Um sistema pode ser classificado como:Aberto: que troca materia e energia;Fechado: que troca apenas energia; Isolado: que NAO troca nada. (OBS.: Este nao existe na pratica!)=> Percebemos a materia, tambem, em Misturas e Substancias.SUBSTANCIAS PURAS ( possuem moleculas iguais) podem apresentar-se de duas formas:Substancia Pura Simples, nas quais os elementos quimicos sao iguais! Substancia Pura Composta, nas quais os elementos quimicos sao diferentes, porem suas moleculas sao iguais! MISTURAS (possuem moleculas diferentes) podem ser:Homogenea - apresenta uma fase. Heterogenea - apresenta mais de uma fase.# Alotropia #***Sobre alotropia e importante saber que ela esta relacionada a elementos quimicos simples e diferentes, sendo assim, podemos dizer que alotropia diz respeito a existencia de duas ou mais substancias simples, diferentes, formadas pelo mesmo elemento quimico.# Fenomenos Fisicos e Quimicos #FENOMENO: E qualquer mudanca que a materia sofra, podem ser:Quimicos - alteram a natureza da materia, portento sao irreversiveis! Ex: Azedamento do leite; Queima do papel; Apodrecimento de uma fruta. Fisicos - NAO alteram a natureza da materia, portanto sao reversiveis! Ex: Mudancas de estado fisico (da agua). Modelo de Dalton O modelo atomico de Dalton, mais conhecido como "Bola de Bilhar", propoe que o atomo seria:Esferico;Macico;Indivisivel. Modelo de Thomson Depois dos estudos de Gleiser, Croockes e Goldstein sobre os Tubos de Raios Catodicos e depois da comprovacao da existencia dos protons e eletrons, Thomson lancou o seu modelo atomico. O modelo atomico de Thomson, mais conhecido como "Pudim de Passas", propoe que o atomo:Possui particulas positivas (protons); E incrustado de particulas negativas (eletrons);Para estabelecer a neutralidade do atomo e necessario que o numero de cargas positivas seja igual ao numero de cargas negativas!!! Modelo de Rutherford Depois de estudar a trajetoria de particulas (positivas) emitidas pelo elemento radioativo polonio, bombardeando uma fina lamina de ouro. Rutherford concluiu que o modelo atomico classico constitui-se de um nucleo, no qual se encontram os protons e neutrons, e de uma eletrosfera, na qual estao os eletrons girando ao redor do nucleo em orbitas. A partir dessas conclusoes o modelo atomico de Rutherford ficou conhecido como "Modelo Planetario", por lembrar o sistema solar. Modelo de Bohr Bohr aperfeicoou o modelo de Rutherford, conhecido como "Modelo Rutherford-Bohr" o modelo estabelecido por Bohr estabelece que:Na eletrosfera, os eletrons descrevem sempre orbitas circulares ao redor do nucleo, chamadas de camadas ou niveis de energia;Ao saltar de um nivel para outro mais externo, os eletrons absorvem uma quantidade definida de energia (quantum de energia); (VER FIGURA 1.0)Ao retornar ao nivel mais interno, o eletron emite um quantum de energia (igual ao absorvido em intensidade), na forma de luz de cor definida ou