3s2, 3p1 ------a 3 eletrons na ultima camada.16O: 1s2, 2s2, 2p4-------------------a 6 eletrons na ultima camada. Propriedades das substancias ionicas As substancias ionicas apresentam-se geralmente no estado solido, com ions aglomerados e distribuidos geometricamente no espaco formando um reticulo cristalino. As substancias ionicas tem PF e PE elevados devido a forte interacao entre os ions.Exemplos:NaCl PF = 800 C CaCl2 PF = 782C PE = 1413C PE = 1600C Um numero consideravel de substancias ionicas e soluvel em agua. As substancias ionicas sao boas condutoras de corrente eletrica em solucao aquosa ou no estado liquido (quando fundidas) devido a presenca de ions em movimento.LIGACAO COVALENTEOcorre quando atomos de nao-metais e/ou hidrogenio compartilham pares de eletrons. A ligacao pode ser comum ou dativa. Ligacao covalente comum: na ligacao comum, o par de eletrons e formado por um eletron de cada atomo, nao importando se os atomos sao iguais ou diferentes. Esse par de eletrons passa a pertencer simultaneamente a dois atomos. O numero de pares formados depende do numero de eletrons que faltam para cada atomo atingir a estabilidade. A valencia dos atomos e determinada pelo numero de pares eletronicos da ligacao. As moleculas sao formadas pelo compartilhamento de eletrons; as substancias assim originadas denominam-se substancias moleculares .As moleculas e suas ligacoes podem ser representadas pelas formulas eletronica (ou de Lewis), estrutural e molecular. A formula estrutural representa com um traco cada par de eletrons que forma a ligacao. A formula molecular indica o numero de atomos de cada elemento na molecula.Exemplos: Ligacao entre atomos de Hidrogenio (H)1H: 1s1 =======> 1 eletron na ultima camada. Ligacao entre atomos de Hidrogenio e Oxigenio1H: 1s1===========> 1 eletron na ultima camada.8O: 1s2, 2s2, 2p4 ====> 6 eletrons na ultima camada. Ligacao do H2CO31H: 1s1 ================> 1 eletron na ultima camada.6C: 1s2, 2s2, 2p2==========> 4 eletrons na ultima camada.8O: 1s2, 2s2, 2p4 =========> 6 eletrons na ultima camada. Ligacao covalente dativa ou coordenada: existem compostos moleculares em que o numero de atomos presentes nao pode ser explicado, considerando-se apenas a ligacao covalente comum. Nesse caso, ocorre compartilhamento de pares de atomos provenientes de um unico atomo. Esse tipo de ligacao recebe o nome de ligacao covalente dativa ou coordenada e equivale a duas unidades de valencia. Na formula estrutural, representa-se a ligacao dativa por meio de uma seta.Exemplo:Vamos considerar o Dioxido de Enxofre (SO2) e verificar as ligacoes entre seus atomos.16S: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 =========> 6 eletrons na ultima camada.8O: 1s2, 2s2, 2p4 ================> 6 eletrons na ultima camada. Ligacao MetalicaSegundo a chamada Teoria da Nuvem Eletronica, alguns atomos perdem eletrons de suas ultimas camadas tornando-se cations. Esses eletrons transitam livremente entre os atomos e cations, criando uma forte forca de atracao, unindo-os.Propriedades das substancias metalicas Os metais apresentam cations no reticulo cristalino. Os metais sao bons condutores de energia eletrica, principalmente no estado solido, devido a movimentacao dos eletrons livres. Os PF e PE dos metais sao bem variados e abrangem uma faixa bem ampla.Exemplos: Cs PF = 28,4C W PF = 3410C PE = 670C PE = 5900C Nas condicoes ambientes sao solidos,