endotermicas no estudo de algumas reacoes quimicas; Aplicar os conceitos de reacoes exotermicas e endotermicas nos diagramas de energia.Duracao das atividades: Tres aulas de quarenta e cinco minutos(uma para expor os conceitos e as outras duas aulas para levar os alunos ao laboratorio de informatica para fazer a criacao do blog e a postagem do relatorio).Conhecimentos previos trabalhados pelo professor com o aluno: Combustao completa e incompleta; Entalpia.Avaliacao: Sera avaliado a participacao dos alunos ao longo da aula, assim como o relatorio feito pelos mesmo apos a aula.Estrategias e recursos da aula:Atividade 1- Ativando o conhecimento previo do alunoPrimeiro sera explicado o conceito de combustao completa e incompleta, pois pode ser que os alunos nao tenham esse conhecimento. Combustao completa Combustao completa, e uma reacao que o reagente(qualquer) ira queimar no oxigenio, produzindo um numero limitado de produtos e uma chama oxidante, azul. Quando o reagente e um hidrocarboneto ( elementos formados so por carbono e hidrogenio), ele queima no oxigenio e a reacao gerara apenas dioxido de carbono (CO2) e agua como produto. Quando elementos como carbono, nitrogenio, enxofre e ferro sao queimados, o resultado sera os oxidos mais comuns: Carbono ira gerar o dioxido de carbono(CO2).Nitrogenio ira gerar o dioxido de nitrogenio (NO2).Enxofre ira gerar dioxido de enxofre (SO2). Ferro ira gerar oxido de ferro (III) (Fe2O3). A combustao completa e normalmente impossivel de atingir, a menos que a reacao ocorra em situacoes cuidadosamente controladas, como, por exemplo, em um laboratorio. Combustao incompleta A combustao incompleta e uma reacao que nao acontece de maneira completa. A combustao incompleta e muito mais comum que a completa e produz um grande numero de subprodutos. Quando um hidrocarboneto queima em oxigenio, a reacao gerara dioxido de carbono,monoxido de carbono, agua, e varios outros compostos como oxido de nitrogenio, dependendo da composicao do combustivel. Tambem ha liberacao de atomos de carbono, sob a forma de fuligem. No caso de queima de combustivel em automoveis, esses subprodutos podem ser muito prejudiciais a saude e ao meio ambiente, e ao seu carro.A equacao, em sintese, de um hidrocarboneto e sempre a seguinte:Combustivel + Oxigenio Dioxido de carbono + Agua + Calor Entalpia (H) A liberacao ou consumo de energia durante uma reacao e conhecida como variacao da entalpia (H), isto e, a quantidade de energia dos produtos da reacao (Hp) menos a quantidade de energia dos reagentes da reacao (Hr):H = Hp Hr Quando H > 0 isto significa que a energia do(s) produto(s) e maior que a energia do(s) reagentes(s) e a reacao e endotermica, ou seja, absorve calor do meio ambiente, ou seja, como no caso das bolsas de gelo usadas pelos jogadores de futebol. Quando H < 0, isto significa que a energia do(s) reagente(s) e maior que a energia do(s) produto(s) e a reacao e exotermica, ou seja, libera calor para o meio ambiente, como no caso da combustao da gasolina. Leve para a sala de aula os seguintes materiais: alcool, prato de relogio, bolsa de gelo instantaneo que pode ser adquirida em farmacias, caso nao tenha ou seja perigoso mostre somente