Презентація на тему «Al – металл»

content: Al – металлПодготовили ученицы 10 классаПилипенко ЕкатеринаЧерненко Екатерина

content: АлюминийМеталл

content: История открытияПервое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. Куски самородных металлов – серебра и золота, метеоритного железа, которые он находил в размытых берегах или при падении метеоритов, привлекали его внимание. Однако на заре своего развития человек не умел пользоваться металлами. Метеориты, которые находили люди, часто становились предметом обожествления. Впоследствии металлы стали пользоваться кусками метеоритного железа, разбросанного вокруг воронки, для изготовления ножей, наконечников копий и т. д.

content: Строение атомовАлюминий – элемент III группы, главной подгруппы.Порядковый номер - 13Р-элементНа последнем энергетическом уровне 3 электронаСтепень окисления +3Валентность IIIВысший оксид Al2O3Носится к группе легких металловНаиболее распространенный металл и третий по распространенности химический элемент в земной коре

content: Физические свойстваМеханически прочныйПлотность – 2,7 г/см3Электрическая проводимостьТеплопроводностьПластичностьОбразует сплавыЛегкий, парамагнитный металлСеребристого цветаСтойкий к коррозии(за счёт быстрого образования оксидных плёнок , защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °Cтемпература кипения — 2500 °C

content: Химические свойстваC водой:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2C раствором щелочей:2Al+2NaOH+10H2O=2Na{Al(OH)4(H2O)2}+3H2C хлором:2Al+3Cl2=2AlCl3C серой:2Al+3S=Al2S3C азотом:2Al+N2=2AlNПри нормальных условиях покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями Н2O(t),О2, HNO3 поэтому Алюминий не подвергается коррозии.

content: Химические свойстваC водой:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2C раствором щелочей:2Al+2NaOH+10H2O=2Na{Al(OH)4(H2O)2}+3H2C хлором:2Al+3Cl2=2AlCl3C серой:2Al+3S=Al2S3C азотом:2Al+N2=2AlNПри нормальных условиях покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями Н2O(t),О2, HNO3 поэтому Алюминий не подвергается коррозии.

content: Получение1) Очистка природных соединений2) В лаборатории:4Al+3O2=2Al2O3(сжигание в О2)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O3) Осаждение из солейAlCl3+2NaOH=Al(OH)3+3NaClAl2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SNa{Al(OH)4}+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O

content: БокситыБокситы – горная порода, состоящая главным образом из гидратированного оксида алюминия и оксидов железа, которые придают им красный цвет.

content: КорундМинерал . Обладает большой твердостью, применяется как абразивный материал.

content: АлюмосиликатыАлюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Их можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. При выветривании многих алюмосиликатов образуется глина.Драгоценный камень Берилл представляет собойалюмосиликат бериллия

content: КриолитВ настоящее время приготавливается искусственным путем, применяется в металлургии алюминия.Криолит с криолитинитом и хиолитом, Ильменские горы, Урал. Горный

content: Нахождение в природеВ природе алюминий встречается только в соединениях:Бокситы — Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)Нефелины — KNa3[AlSiO4]4Алуниты — KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)Корунд — Al2O3Полевой шпат (ортоклаз) — K2O×Al2O3×6SiO2Каолинит — Al2O3×2SiO2 × 2H2OАлунит — (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3Берилл — 3ВеО • Al2О3 • 6SiO2

content: ПрименениеВ авиационной промышленности.Для кабели и провода.Детали аппаратов и тара для азотной кислоты.Упаковка для пищевых продуктов и посуда.Алюминотермия применяется для получения хрома, марганца, ванадия, титана, циркония и других металлов из их оксидов, а также для получения специальных солей.

content: Применение

content: Предметы быта