Презентація на тему «Метали» (варіант 3)

content: Підготував: учень 10-БРезніков ДмитрійМетали

content: Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомівІ, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи, лантаноїди, актиноїдиКоли в П.С. елементів Д. І. Менделєєва провести діагональ від берилію (Be) до астату (At), то справа вгорі від діагоналі будуть знаходиться елементи-неметали (виключаючи елементи побічнихпідгруп), а зліва внизу – елементи-метали. Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів(починаючи з 2). Таким чином із 113 ілементів 85 являються металами.

content: Будова атомів металівКристалічні гратки, в вузлах яких знаходяться позитивно заряджені йони і деяке число нейтральних атомів, між якими рухаються вільні електрони , називають металічними.Цей звязок ,який здійснюють ці відносно вільні електрони між йонами металів, які утворюють кристалічну гратку , називають металічною.

content: Металічна кристалічна граткаМеталевий зв'язок і кристалічна гратка++++У вузлах ґраток – атоми йкатіони металу, між вузлами –відносно вільні електрони.Металевий зв'язок – це хімічний зв'язок, утворений за рахунок усуспільнення валентних електронів усіх атомів металевого кристала,що зв'язуються. У результаті утворюється єдина електронна хмарина кристала, що легко зміщається під дією електричної напруги.Металевий зв'язок не має спрямованості й насичуваності. Він зберігається й у розплавах металів.++

content: Фізичні властивостітемпература плавленняМеметалічний блисктеплопровідностьелектропровідностьтемпература кипіннятвердістьгустинаметалічний дзвін

content: 1) Для всіх металів характерний металічний блиск, сірий колір і непрозорість пояснюються наявністю вільних електронів .2) Метали володіють електричною провідністю, це пояснюються наявністю вільних електронів. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло і мідь. За ними - золото, алюміній, залізо.Фізичні властивостіЕлектричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок.

content: 1) Для всіх металів характерний металічний блиск, сірий колір і непрозорість пояснюються наявністю вільних електронів .2) Метали володіють електричною провідністю, це пояснюються наявністю вільних електронів. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло і мідь. За ними - золото, алюміній, залізо.Фізичні властивостіЕлектричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок.

content: Загальні хімічні властивості:Найбільш активно метали реагують з простими речовинами (неметалами):галогенамикиснемсіркоюCa - відновникMg - відновникNa - відновник

content: Метали, гідроксиди яких амфотерні, як правило взаємодіють з розчинами кислот і лугів.Основна властивість металів – вони відновники.Метали можуть утворювати хімічні сполуки між собою.Вони мають загальну назву – інтерметалічні сполуки або інтерметаліди.Прикладом є сполуки деяких металів з сурмою: Na2Sb, Ca3Sb, NiSb, Ni4Sb, FeSbx (х = 0,72 – 0,92). В них найчастіше всього не зберігаються ступені окиснення, характерні в сполуках з неметалами.Загальні хімічні властивості .

content: Загальні хімічні властивості (продовження)Метали можуть окиснюватися також йонами Гідрогену та йонами інших металів.Метали реагують з складними речовинами :водою:кислотами:растворами солей:Na - відновникFe - відновникZn - відновник

content: Взаємодія лужного металу з водою2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Активні метали, що стоять у ряду стандартних електродних потенціалів до Алюмінію включно, реагують із водою з утворенням основ і водню

content: Взаємодія лужно-земельного металу з водоюСа + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2

content: Горіння магнію0 0 +2 -22Мg + O2 = 2MgO

content: Реакція горіння кальцію в повітрі(реакція протікає бурхливо)2Ca + O₂ = 2CaO

content: Реакція горіння літіюLi + O₂ = Li₂O

content: Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом4Al + 3I2  2AlI3

content: Електрохімічний ряд напругЦей ряд називається електрохімічним рядом напруг.Енергія іонізаціі, визначається положенням металу в періодичній системі. В електрохімічному ряду напруг метал, який стоїть лівіше, може витіснити із розчину або розплаву солей метал, який стоїть правіше.Користуючись цим рядом, можно передбачити, як Ме буде себя вести в парі з іншим .В електрохімічному ряді напруг розміщений Гідроген .Цедозволяє зробити висновок про Ме ,які можуть витіснити водень із розчинів кислот. Так , наприклад, залізо витісняє водень із розчинів кислот, так как знаходиться лівіше нього; мідь же не витісняє водень, так как знаходиться правіше нього.послаблення відновних властивостей, активності

content: Корозія металівКорозія – це хімічне і електрохімічне руйнування металів та їх сплавів в результаті взаємодії на них зовнішнього середовища.Існує два види корозії: хімічна і електрохімічна .Електрохімічна корозіяКорозію Ме та їх сплавів викликають такі компоненти зовнішнього середовища , як вода, кисень, оксиди карбону і сульфуру , водні розчини солей.Більш активний Ме при електрохімічній корозії руйнується, переходячи в воду, тим самим захищає менш активний від руйнування.

content: Корозія металівКорозія – це хімічне і електрохімічне руйнування металів та їх сплавів в результаті взаємодії на них зовнішнього середовища.Існує два види корозії: хімічна і електрохімічна .Електрохімічна корозіяКорозію Ме та їх сплавів викликають такі компоненти зовнішнього середовища , як вода, кисень, оксиди карбону і сульфуру , водні розчини солей.Більш активний Ме при електрохімічній корозії руйнується, переходячи в воду, тим самим захищає менш активний від руйнування.

content: Корозія металівКорозія – це хімічне і електрохімічне руйнування металів та їх сплавів в результаті взаємодії на них зовнішнього середовища.Існує два види корозії: хімічна і електрохімічна .Електрохімічна корозіяКорозію Ме та їх сплавів викликають такі компоненти зовнішнього середовища , як вода, кисень, оксиди карбону і сульфуру , водні розчини солей.Більш активний Ме при електрохімічній корозії руйнується, переходячи в воду, тим самим захищає менш активний від руйнування.

content: Корозія металівКорозія – це хімічне і електрохімічне руйнування металів та їх сплавів в результаті взаємодії на них зовнішнього середовища.Існує два види корозії: хімічна і електрохімічна .Електрохімічна корозіяКорозію Ме та їх сплавів викликають такі компоненти зовнішнього середовища , як вода, кисень, оксиди карбону і сульфуру , водні розчини солей.Більш активний Ме при електрохімічній корозії руйнується, переходячи в воду, тим самим захищає менш активний від руйнування.

content: Корозія металівКорозія – це хімічне і електрохімічне руйнування металів та їх сплавів в результаті взаємодії на них зовнішнього середовища.Існує два види корозії: хімічна і електрохімічна .Електрохімічна корозіяКорозію Ме та їх сплавів викликають такі компоненти зовнішнього середовища , як вода, кисень, оксиди карбону і сульфуру , водні розчини солей.Більш активний Ме при електрохімічній корозії руйнується, переходячи в воду, тим самим захищає менш активний від руйнування.

content: Царь – пушка (бронза)

content: Царь-дзвін (бронза)

content: Царь-дзвін (бронза)

content: Царь-дзвін (бронза)

content: Царь-дзвін (бронза)

content: Царь-дзвін (бронза)

content: Царь-дзвін (бронза)

content: Цікаві відомості про ЗОЛОТО:Температура плавлення золота дорівнює 1064,43 градуси за Цельсієм. Цей метал відмінно проводить тепло і електрика, ніколи не іржавіє.Золото - один із самих коштовних металів. Висока вартість золота стала підмогою для активного розвитку копалень у різних куточках планети. Тим не менше, вважається, що 80% загальних запасів дорогоцінного металу до цих пір знаходяться в надрах Землі.Золото - дуже гнучкий метал. З нього можна виготовляти швейні нитки. Одна унцій золота (28,35 грама) може бути розтягнута на 80 кілометрів.одного з найбільших золотих самородків дорівнював 72 кг, його розміри становили - 31 × 63,5 см.Золото - хімічно інертна речовина, тому воно ніколи не іржавіє і не викликає подразнення шкіри. Якщо ювелірний виріб із золота викликало алергічну реакцію, значить, в сплав доданий інший метал.Медалі для переможців олімпійських ігор були відлиті з золота цілком. У сучасних медалях золотом покривається лише «зовнішня оболонка». На це витрачається 6 грамів дорогоцінного металу.Вага золота в каратах може становити 10, 12, 14, 18, 22 або 24. Чим більше цей показник, тим вище якість золота. «Чисте золото» вважається з мінімальною вагою в 10 карат. «Найчистіше золото» - 24 карата, однак і в ньому міститься невелика кількість міді. Чисте золото настільки м'яке і пластичне, що його можна формувати вручну.