Презентація на тему «Предмет органічної хімії»

content: Урок в 9 му класіКЗ Верхівцевського НВКучителя хіміїКукси Наталії Миколаївни.Предмет органічної хімії[email protected]

content: Мета:Дати загальну характеристику з основних питань:Органічні речовиниПоходження речовинНайважливіші характеристики ОСОсновні положення теоріїбудови хімічних сполук.Класифікація ОС[email protected]

content: Блок №1 Цілі:Органічні речовиниПоходження речовинНайважливіші характеристики ОСОсновні положення теоріїбудови хімічних сполук.Класифікація ОС[email protected]

content: Походження речовинРечовинирослиннімінеральніорганічнінеорганічніречовини –речовини,створені живими організмамиОрганічнітваринні[email protected]

content: Найважливіші характеристики ОС1) Багатоманітністьсть ( близько 27 млн.)2)До складу обов'язково входять (С) і (Н) –вуглеводні (ВВ)3) Атоми в молекулі зв'язані ковалентнимв'язком4) Неелектроліти[email protected]

content: Як Бутлеров пояснив протиріччя в органічній хімії?CH4 C2H4 C2H2 C3H8IVIII8/3С2Н6Оетиловий спиртДиметиловий этерізомери[email protected]

content: Бутлеров Олександр Михайлович(1828-1886)Російський хімік, академік Петербурзької АН(з 1874 р.). Творець теорії хімічної будови органічних сполук, що лежить в основі сучасної хімії.[email protected]

content: Основні положення теорії будови хімічних сполук.1. Атоми в молекулах з'єднуються в певному порядку відповідно до їх валентністю. (Carbon чотирьохвалентний).а) атоми чотиривалентного вуглецю можуть з'єднуватися один з одним, утворюючи різні ланцюги:відкриті нерозгалуженіВідкриті розгалуженізамкнутіб) порядок з'єднання атомів вуглецю в молекулах може бути різним і залежить від виду ковалентного хімічного зв'язку між атомами вуглецю - одинарним або кратним (подвійним і потрійним ):

content: Друге положенняВластивості речовин залежать не тільки від їх якісного і кількісного складу, але і від їхньої будови молекул.Це положення пояснює явище ізомерії.Речовини, які мають однаковий склад, але різну хімічну або просторову будову, а отже, і різні властивості, називають ізомерами[email protected]

content: Третє положенняВластивості речовин залежать від взаємного впливу атомів в молекулах.С4Н10[email protected]

content: Класифікація ОСПриродні – утворені природнім шляхом,без втручання людини.меднафтабавовна[email protected]

content: Класифікація ОСШтучні – створює людина в лаборатортнихумовах, схожі на природні речовини.хутробензиншовк[email protected]

content: Класифікація ОССинтетичні –створює людина в лаборатортнихумовах, подібних речовин в природі немаєпральніпорошкилікипластмаса[email protected]

content: ВуглеводніЦілі:Классифікація вуглеводнівВиди сполучень атомів Карбону між собоюСтруктурні формули органічних речовинБудова молекулФізичні властивостіХімічні властивостіДобуванняЗастосування.[email protected]

content: Структурні формули органічних речовинАлкани – насичені вуглеводні ланцюгової будови.Загальна формула - СnH2n+2Гомологічний ряд алканів:НазваМолекулярна формулаСтруктурна формулаМЕТАНСН4СН4ЕТАНС2Н6СН3 – СН3ПРОПАНС3Н8СН3 – СН2 – СН3БУТАНС4Н10СН3–СН2–СН2-СН3ПЕНТАНС5Н12СН3-СН2-СН2-СН2-СН3метанетанпропанбутанпентанСтруктурні формули алканів:

content: Класифікація вуглеводнівНасичені НенасиченіАлкани Циклоалкани Алкени Алкіні АрениCnH2n+2 CnH2n CnH2n CnH2n-2 CnH2n-6CH3CH3-CH3 CH3 CH3 CH2=CH2СС[email protected]

content: Види сполучень атомів Карбону між собою1. Сполучення простими ковалентними зв'язками:– С – С – С – С –Такі сполучення реалізуються навітьу простих речовинах Карбону:алмазі, графіті, карбіні, фулеренах.2. Сполучення кратними (подвійними і потрійними) ковалентними зв'язками:– С = С – С = С – – С ≡ С –3. Циклічне сполучення атомів Карбону:Алмази:Фулерени:

content: Будова молекулиС

content: Будова етиленуСН2 = СН2етиленσ - зв'язкиπ - зв'язокМасштабна модель молекули

content: Будова ацетиленуС2Н2СН ≡ СНПросторова будова молекули

content: Структурна формула бензенуАрени – ненасичені вуглеводні із загальною формулою CnH2n-6, молекули яких, містять бензольне кільце.Молекулярнаформула бензенуформула КекулеАроматичні вуглеводні

content: Електронна будова бензенуCCCCCCHHHHHH6 електронів в делокалізованних  зв'язкахРеальне будова делокалізованного електронної хмари[email protected]

content: Фізичні властивості метану:Метан (СН4) -газ;без кольору;без запаху;майже не розчиняється у воді;tкипіння = - 161,6 ̊С;tплавлення = - 182,5 ̊С.

content: Фізичні властивості етиленуС2Н4безбарвний газ;добре розчинний в органічних розчинниках;tплавл = - 169,2 ̊С;вибухонебезпечний[email protected]

content: Фізичні властивостіС2Н2безбарвний газ;майже без запаху;малорозчинний у воді, але під тиском добре розчиняється у ацетоні;tкип = - 84 ̊С;легший за повітря;вибухонебезпечний[email protected]

content: Фізичні властивостібензену.безбарвна рідина,з різким характерним запахом,легше води,розчиняється у воді,розчинний в органічних розчинниках.Бензен токсичний, тому робота з ним в умовах школи неприпустима.[email protected]

content: СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О∆Н = -882кДжзаміщенняСН4 + Cl2 СН3Cl + HClСН3Cl+ Cl2 СН2Cl2 + HClСН4+ HO-NO2 → СН3NO2+Н2ОХімічні властивостіМетанСН4горіння

content: Хімічні властивості етиленуГоріння (з виділенням великої кількості теплоти): tС2Н4 + 3O2 → 2СО2 +2Н2О2. Реакції приєднання по місцю розривуπ - зв'язку: СН2 = СН2а) гідрування - приєднання водню: С2Н4 + Н2→ С2Н6б) галогенування - приєднання галогенів:С2Н4 + Br2 →С2Н4Br2Якісне визначення ненасиченихвуглеводнів - знебарвлення розчинукалій перманганату і бромної води

content: Хімічні властивості етилену

content: Полімеризація этиленуС2Н4 + С2Н4 + С2Н4 +… (-СН2-СН2-)nСтруктурна ланкаСтупінь полімеризаціїМономер[email protected]

content: Хімічні властивості ацетиленуГоріння (яскравим кіптявим полум'ям):2С2Н2 + 5O2 → 4СО2 +2Н2О2. Реакції приєднання по місцю розривуπ - зв'язків відбуваються у дві стадіїа) гідрування (каталітичне): katС2Н2 + Н2→ С2Н4С2Н4 + Н2→ С2Н6б) галогенування: С2Н2 + Cl2 → С2Н2 Cl2 (дихлороетен)С2Н2Cl 2 + Cl2 →С2Н2Cl4 (дихлороетан)Якісне визначення ненасичених вуглеводнів - знебарвлення бромної води та розчину калій перманганату.

content: Порівняльна таблиця№ п/пНазваКлас вуглеводнюЗагальна формулаБудоваХімічні властивостіЯкісне визначення1.СН4метанНасичені,алканиСnH2n+2тетраедродинарні зв'язкиРеакції заміщення:СН4 +Cl 2→СН3Cl+НClГоріння:СН4 +2O2 →СО2+2Н2ОСтійкі до дії розчинів бромної води та калій перманганату2.С2Н4етенЕтиленові,алкениСnH2nС=Сподвійний зв'язокРеакції приєднання, полімеризації :С2Н4 + Br2 → С2Н4Br2nС2Н4 → (- С2Н4 -)nЗнебарвлення розчину бромної води і калій перманганату3.С2Н2етинАцетиленові,алкіниСnH2n-2С ≡ Спотрійнийзв'язокРеакції приєднання(дві стадії):С2Н2 + Н2 → С2Н4С2Н4 + Н2 → С2Н6Знебарвлення розчину бромної води і калій перманганату

content: Бензен горить. Полум'я бензену кіптявез за високого вмісту карбону в молекулі.Хімічні властивості бензенуЧерез особливсті будови молекули, бензен займає проміжне положення між алканами і алкенами, тобто може вступати в реакції приєднання і в реакції заміщення.[email protected]

content: Хімічні властивості бензену2. Реакції заміщення в бензені протікають легше, ніж в алканах.а) реакція галогенуванняХлорбензен – вихідна речовина для отримання фенолу.[email protected]

content: 2. Реакції заміщенняб) реакція нітрування – взаемодія з нітратною кислотою.Хімічні властивості бензену.Нітробензен – вихідна речовина для оримання аніліну.[email protected]

content: Хімічні властивості бензену3. Реакції приеднання в бензені протікаютьскладніше, ніж в алкенах.Реакція гідрування[email protected]

content: Хімічні властивості бензенуНезважаючи на високу ненасиченість молекули бензену (за складом), він не дає характерних, якісних реакцій для ненасичених вуглеводнів: не знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію.Це пов'язано з особливою будовою молекули бензену.[email protected]

content: Добування вуглеводнів.З нафти та галогенопохідних.АЛКАНИCnH2n + 2АЛКЕНИCnH2nH2t, kit+ H2t, kat[email protected]

content: Добування вуглеводнів.АЛКЕНИ - H2 t, kat АЛКІНИСnH2n + H2 t, kat СnH2n-2[email protected]

content: Добування бензену.Бензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей ацетилену.Бензен отримують при переробці кам'яного вугілля, а також при риформінгу бензинів з низьким октановим числом.[email protected]

content: Застосування алканів

content: Застосування алкенів

content: Застосування алкінів

content: Застосування бензену1-добавка до бензину;виробництво2-розчинників;3-ацетону;4-аніліну;5-фенолу;6-пестицидів;7-ліків;8-фенолформальдегідних пластмас.[email protected]

content: Домашнє завдання:Вивчити конспект.Прочитати §§16-22