Презентація на тему «Класифікація оксидів»

content: Класифікація оксидів. Оксиди в природі, їх використання та фізичні властивості.

content: Мета.Познайомити з класифікацією оксидів, закріпити навички складання формул оксидів та їх назв.Розглянути поширення оксидів у природі, їх фізичні властивості та використання.

content: Оксид – це складна речовина, одна з яких кисень.

content: Оксид – це складна речовина, одна з яких кисень.

content: Оксид – це складна речовина, одна з яких кисень.

content: Оксид – це складна речовина, одна з яких кисень.

content: Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, чи реагують вони з водою чи ні), називають основнимиЦе оксиди які утворені металомCaO + H2О = Ca(OH)2Na2O + H2О = 2 NaOH

content: Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, чи реагують вони з водою чи ні), називають основнимиЦе оксиди які утворені металомCaO + H2О = Ca(OH)2Na2O + H2О = 2 NaOH

content: Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, чи реагують вони з водою чи ні), називають основнимиЦе оксиди які утворені металомCaO + H2О = Ca(OH)2Na2O + H2О = 2 NaOH

content: Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, чи реагують вони з водою чи ні), називають основнимиЦе оксиди які утворені металомCaO + H2О = Ca(OH)2Na2O + H2О = 2 NaOH

content: Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують вони з водою чи ні), називаються кислотними.Оксиди утворені неметаломCO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3 (спрощено)P2O5 + ЗН2О = 2H3PO4

content: Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують вони з водою чи ні), називаються кислотними.Оксиди утворені неметаломCO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3 (спрощено)P2O5 + ЗН2О = 2H3PO4

content: Оксиди, яким відповідають кислоти (незалежно від того, реагують вони з водою чи ні), називаються кислотними.Оксиди утворені неметаломCO2 + H2O = H2CO3SO2 + H2O = H2SO3 (спрощено)P2O5 + ЗН2О = 2H3PO4

content: Поширення у природіОксиди багатьох елементів дуже поширені в природі. Як ти гадаєш, чому?Наприклад, така добре відома сполука, як звичайний річковий пісок (з деякими домішками) є оксидом з формулою SiO2 – силіцій(IV) оксид (кремнезем).Майже чистим кремнеземом є гірський кришталь.Цей оксид разом з алюміній оксидом Al2O3 входить до складу глин та багатьох інших мінералів.З руд, які містять алюміній оксид Al2O3, виплавляють алюміній.Звичайний наждак – це також алюміній оксид з домішками.Алюміній оксид з невеликим вмістом різних домішок може бути і коштовним каменем (рубін, сапфір).Дуже поширені в природі й оксиди Феруму – це різні залізні руди. Україна має великі запаси залізних руд (Криворізьке та Керченське родовища).До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО2 (вуглекислий газ), об'ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %.Однак найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид Н2О (вода).

content: Вода – це найдивовижніша, найпоширеніша і найнеобхідніша речовина на нашій планеті.Багато води перебуває у газуватому стані в атмосфері. У вигляді великих мас снігу і криги лежить вода цілорічно на вершинах високих гір і в полярних країнах. У надрах Землі також є вода, що просочує грунт і гірські породи. Воді належить найважливіша роль у геологічній історії нашої планети.Вода має велике значення у промисловості, вона незамінний компонент практично всіх технологічних процесів. На виробництво 1 т сталі, наприклад, витрачається 300 м3 води, 1 т паперу – 900 м3, 1 т хімічного волокна – понад 2000 м3.У всякому організмі вода є середовищем, в якому відбуваються хімічні процеси, що забезпечують життєдіяльність організму, і сама вода бере участь у багатьох біохімічних реакціях. Відомо, що масова частка води в організмі людини становить 65 %.

content: Більшість оксидів, а саме оксиди елементів-металів, має немолекулярну будову і дуже високу температуру плавлення. Такі оксиди – тверді речовини.Деякі оксиди (оксиди елементів-неметалів) мають молекулярну будову і за стандартних умов перебувають в рідкому або газуватому стані.фізичні властивості оксидів

content: Більшість оксидів, а саме оксиди елементів-металів, має немолекулярну будову і дуже високу температуру плавлення. Такі оксиди – тверді речовини.Деякі оксиди (оксиди елементів-неметалів) мають молекулярну будову і за стандартних умов перебувають в рідкому або газуватому стані.фізичні властивості оксидів

content: Одержання оксидівВзаємодія простих і складних речовин з киснем:2Mg + O2  2MgО4P + 5O2  2P2O5S + O2  SO22CO + O2  2CO22CuS + 3O2  2CuO + 2SO2CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O4NH3 + 5O2 –кат. 4NO + 6H2OРозкладання деяких кислородсодержащих речовин (основ, кислот, солей) при нагріванні:Cu(OH)2 –t CuO+ H2O(CuОН)2CO3 –t 2Cuo + CO2 + H2O2Pb(NO3)2 –t 2PbO + 4NO2 + O22HMnO4 –t;H2SO4(конц.) Mn2O7 + H2O

content: Поэтому важнейшим применением оксидов металлов является их восстановление. Например, в доменной печи происходит восстановление оксидов железа с образованием металлического железа:Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2FeO + CO = Fe + CO2Химические свойства оксидов далеко не исчерпываются приведенными примерами. Более подробно с их свойствами мы познакомимся в последней главе – при изучении основных классов соединений.** Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:SO3 + H2O = H2SO4CaO + H2O = H2CaO2 или Ca(OH)2В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4 – серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение.

content: ВисновкиОксиди – це складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, одним з яких є Оксиген.За складом оксиди поділяють на оксиди металів і оксиди неметалів.Оксиди дуже поширені в природі, оскільки кисень є однією з найактивніших речовин.Найважливішим природним оксидом є вода – джерело життя на Землі, сировина для промисловості, джерело енергії, чинник, що визначає погоду, клімат Землі. Основні джерела води – моря й океани, річки й озера. Для усіх господарських потреб використовується прісна природна вода після її очищення. Прісної води на Землі мало. Воду потрібно берегти.