Презентація на тему «Фосфор» (варіант 3)

content: ФосфорПідготувала:Ліцеїстка II курсуБіолого – хімічного профілюНетішинського НВКПацаловська Лілія

content: Основні відомостіФосфор (від грец. Phosphoros - світлоносний ; лат. Phosphorus) P, хімічний елемент V групи періодичної системи.Відомо 10 модифікацій фосфору, з них найважливіші - білий , червоний і чорний фосфор (технічний білий фосфор називають жовтим фосфором ).Один з найпоширеніших елементів земної кори: 0,08-0,09% її маси. Концентрація у морській воді 0,07 мг/л.У вільному стані не зустрічається через високу хімічну активність.Утворює близько 190 мінералів, найважливішими з яких є апатит Ca5(PO4)3(F, Cl, OH), фосфорит та інші.

content: Алотропні модифікаціїБілий фосфор - м'яка, безбарвна кристалічна речовина, схожа на віск.Має молекулярні кристалічні ґратки, у вузлах яких розміщені тетраедричні молекули P4. Летка, легкоплавка речовина, має характерний запах часнику.Не розчиняється у воді, але добре розчиняється у сірковуглеці CS2 і бензині. Легкозаймиста речовина, тому зберігають її під водою.Білий фосфор у темряві на повітрі світиться зеленкувато-жовтим світлом. Це явище називається люмінесценція. Воно спричиняється повільним окисненням білого фосфору. Білий фосфор - надзвичайно отруйна речовина, навіть у малих дозах. 50 мг білого фосфору - смертельні!При тривалому слабкому нагріванні білий фосфор переходить у червоний.

content: Алотропні модифікаціїЧервоний фосфор - порошок червоно-бурого кольору, неотруйний. Має атомні кристалічні ґратки. Не розчиняється у воді і сірковуглеці.Без запаху, у темряві не світиться.Встановлено, що червоний фосфор є сумішшю кількох алотропних модифікацій, які відрізняються одна від одної кольором - від яскраво-червоного до фіолетового.Червоний фосфор легко вбирає вологу, тобто є гігроскопічним.При нагріванні без доступу повітря випаровується, а при охолодженні його пара перетворюється на білий фосфор.

content: Алотропні модифікаціїЧорний фосфор - речовина, схожа на графіт, масна на дотик, має металічний блиск, не отруйний, виявляє властивості напівпровідників.Добувають чорний фосфор тривалим нагріванням білого фосфору під великим тиском.

content: Алотропні модифікаціїЧорний фосфор - речовина, схожа на графіт, масна на дотик, має металічний блиск, не отруйний, виявляє властивості напівпровідників.Добувають чорний фосфор тривалим нагріванням білого фосфору під великим тиском.

content: Фосфорp31+15285P = 15e = 15N = 16−1s²2p⁶3p32s²3s²3d

content: Характеристика1.Відкрито у 1669 році Хеннінгом Брандтом.2.У Періодичній системі знаходиться в 3 періоді, V група, головна підгрупа.3.У природі зустрічається тільки у зв'язаному стані.4.Утворює кілька простих речовин, які помітно різняться за властивостями: білий, червоний, чорний фосфор.5.Найнижчий ступінь окислення –3, найвищий ступінь окислення +5.

content: Поширення у природіФосфатиФосфорити

content: Застосування фосфоруДля виробництва добрив та миючих засобівЧервоний фосфор:у виробництві сірниківБілий фосфоряк димоутворювальний і запальний засібЧорний фосфорв металургії

content: Фізичні властивостіБілий фосфорбіла речовина (через домішки може мати жовтуватий відтінок)легко ріжеться ножем і деформується від невеликих зусильмає молекулярну будову, формула P 4.легкорозчинний в органічних розчинниках щільність становить близько 1823 кг / м .плавиться при 44,1 C.надзвичайно активний.отруйний (викликає ураження кісток, кісткового мозку, некроз щелеп, летальна доза білого фосфору для дорослого чоловіка становить 0,05-0,1 м.Жовтий фосфорвогненебезпечна кристалічна речовина від світло-жовтого до темно-бурого кольору.плавиться при +34 C, кипить при +280 C.у воді не розчиняється, на повітрі легко окислюється і займаєтьсягорить сліпучим яскраво-зеленим полум'ям з виділенням густого білого

content: Фізичні властивостіЧервоний фосфорбільш термодинамічно стабільна модифікація елементарного фосфорумає формулу Р n і являє собою полімер зі складною структуроюмає відтінки від пурпурно-червоного до фіолетового, а в литому стані - темно-фіолетовий з мідним відтінком металевий блискмалорозчиннийна повітрі не самозаймається, аж до температури 240-250 С (при переході в білу форму під час сублімації)розчиняється у воді, а також в бензолі, сірковуглеці й іншихщільність досягає 2400 кг / мЧорний фосфорнайменш активна формамає високу (2690 кг / м ) щільністьчорна речовина з металевим блиском, жирна на дотик і дуже схоже на графіт, і з повністю відсутньою розчинністю у воді або органічних розчинникахпроводить електричний струм і має властивості напівпровідникатемпература плавлення чорного фосфору 1000 С

content: ДобуванняВільний фосфор отримують з природних фосфатів, прожарюючи їх з коксом і піском:Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO

content: Хімічні властивостіДля фосфору характерні відновні властивості, які він виявляє у реакціях з неметалами:4P+3O2 (нестача) = 2P2O34P+5O2 (надлишок) = 2P2O52P+5Cl2 (надлишок) = 2PCl5В реакціях з активними металами фосфор виступає в ролі окисника:3Mg+2P = Mg3P.

content: Хімічні властивостіСуміш червоного фосфору з бертолетовою сіллю КСl03 за­ймається з вибухом навіть від найменшого тертя або натискання:Суміш червоного фосфору з бертолетовою сіллю КСl03 за­ймається з вибухом навіть від найменшого тертя або натискання:10KClO3 + 12P(черв.) = 10KCl + 3P4O10До молекул оксиду вмить приєднуються молекули води й утворюється метафосфорна кислота:P2O5+H2O=2HPO3

content: Хімічні властивостіФосфор реагує з деякими неметалами-окисниками, при цьому можуть утворюватися похідні Фосфору з різним ступенем окиснення:2P + 3S = P2S32P + 5S = P2S52P + 3Cl2 = 2PCl32P + 5Cl2 = 2PCl5Фосфор вступає у взаємодію з багатьма активними металами:3Ca + 2P = Ca3P2Відходи фосфору знищують за допомогою розчину купрум(ІІ) сульфату:2P + 5CuSO4 + 8H2O = 2H3PO4 + 5Cu + 5H2SO4

content: Кругообіг фосфору в природі

content: Кругообіг фосфору в природі