Презентація на тему «Метали» (варіант 1)

content: Метали

content: Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомівІ, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи, лантаноїди, актиноїдиНа зовнішньому рівні один – три електрони (s- або p-), в утворенні зв'язку беруть участь d- електрони передзовнішнього підрівняMe° - ne⁻ = Meⁿ⁺

content: Металічна кристалічна граткаМеталевий зв'язок і кристалічна гратка++++У вузлах ґраток – атоми йкатіони металу, між вузлами –відносно вільні електрони.Металевий зв'язок – це хімічний зв'язок, утворений за рахунок усуспільнення валентних електронів усіх атомів металевого кристала,що зв'язуються. У результаті утворюється єдина електронна хмарина кристала, що легко зміщається під дією електричної напруги.Металевий зв'язок не має спрямованості й насичуваності. Він зберігається й у розплавах металів.++

content: Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga.Колір: усі відтінки від сірого до чорного (винятки Cu, Au).Тепло – й електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag.Ковкість і пластичність (йони безпосередньо один з одним не зв'язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного). Найбільш пластичний метал – золото, найбільш крихкий – хром, манган, стибій.Густина: легкі – ρ < 5 г/см ³ (ρ (Li) = 0,53 г/см ³); важкі – ρ > 5 г/см ³ (ρ (Os) = 22,48 г/см ³).Твердість: м'які (лужні метали); тверді (хром).Температура плавлення: легкоплавкі – Tпл (Hg) = 38,87 С; тугоплавкі – Тпл (W)=3370 С.Температура кипіння в металів висока.Загальні фізичні властивості металів

content: Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga.Колір: усі відтінки від сірого до чорного (винятки Cu, Au).Тепло – й електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag.Ковкість і пластичність (йони безпосередньо один з одним не зв'язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного). Найбільш пластичний метал – золото, найбільш крихкий – хром, манган, стибій.Густина: легкі – ρ < 5 г/см ³ (ρ (Li) = 0,53 г/см ³); важкі – ρ > 5 г/см ³ (ρ (Os) = 22,48 г/см ³).Твердість: м'які (лужні метали); тверді (хром).Температура плавлення: легкоплавкі – Tпл (Hg) = 38,87 С; тугоплавкі – Тпл (W)=3370 С.Температура кипіння в металів висока.Загальні фізичні властивості металів

content: Благородних у вільному виглядіAg, Pt, AuСередньої активності у вигляді оксидів і сульфідівАктивних у вигляді солейСульфідні руди: PbS, FeS2, MoS2, ZnSХлоридні руди: NaCl, KCl, KCl∙NaCl∙MgCl2, KCl∙MgCl2∙6H2OОксидні руди:Fe3O4, Al2O3, NiO, MoO3Карбонатні руди: CaCO3, CaCO3∙MgCO3, FeCO3, Ca(HCO3)2Знаходження металів у природі

content: Благородних у вільному виглядіAg, Pt, AuСередньої активності у вигляді оксидів і сульфідівАктивних у вигляді солейСульфідні руди: PbS, FeS2, MoS2, ZnSХлоридні руди: NaCl, KCl, KCl∙NaCl∙MgCl2, KCl∙MgCl2∙6H2OОксидні руди:Fe3O4, Al2O3, NiO, MoO3Карбонатні руди: CaCO3, CaCO3∙MgCO3, FeCO3, Ca(HCO3)2Знаходження металів у природі

content: Якісні реакціїNa⁺ - дає жовте полум'я;К⁺ - дає фіолетове полум'я;Са²⁺ - дає яскраво-червоне полум'я;Al³⁺ - з лугами дає білий осад, щорозчиняється в надлишку лугу;Fe²⁺ - з лугами дає зеленуватий осад, якийна повітрі буріє;Fe³⁺ - у лужному середовищі дає бурий осад.Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt AuРЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ / ЕЛЕКТРОХІМІЧНИЙ РЯД НАПРУГактивніСреднЬОЇ активностІблагородні

content: Хімічні властивості металівМе+ Cl₂+ S+ HCl+ НОНМеО + Н₂ (магній, залізо)+ Н₂+ солі+ О₂МеCl (хлориди)Ме₂S (сульфіди)МеCl + Н₂МеОН + Н₂ (лужні , Са)МеН (гідриди)сіль більш активного металуМе +Ме₂О (K, Na K₂O₂; Na₂O₂)

content: Взаємодія лужного металу з водою2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

content: Взаємодія лужноземельного металу з водоюСа + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2

content: Горіння магнію0  0 +2 -22Мg + O2 = 2MgO

content: Реакція горіння кальцію в повітрі(реакція протікає бурхливо)2Ca + O₂ = 2CaO

content: Реакція горіння літіюLi + O₂ = Li₂O

content: Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом4Al + 3I2  2AlI3

content: Оксиди металівLi₂O; Na₂O; K₂O; CaO; MgO; FeO –основні;МеО + кислота сіль + водаAl₂O₃; Fe₂O₃ - амфотерні;Ме₂О₃ + кислота сіль + водаМе₂О₃ + луг сіль

content: Основи: LiOHKOHNaOH + кислота сіль + водаCa(OH)₂Fe(OH)₂Амфотерні:Al(OH)₃, Fe(OH)₃Ме(ОН)₃ + кислота сіль + водаМе(ОН)₃ + луг сільГідроксиди

content: Загальні способи одержання металів1. Найактивніші (K, Ca, Mg, Na) відновлюють електролізом.Електроліз – окисно-відновна реакція під дією постійного електричного струму.2NaCl = 2Na + Cl₂На катоді: Na⁺ + e⁻ = Na° - відновлення катіонів.На аноді: Cl⁻ - e⁻ = Cl° - окиснення аніонів.

content: 2. Менш активні метали відновлюють з оксидів або сульфідів (після попереднього випалу):а) коксом за високих температур:SnO₂ + C = CO₂ + Snб) карбон (ІІ) оксидом:Fe₂O₃ + 3CO = 3CO₂ + 2Feв) воднем:Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂Oг) іншими більш активними металами, наприклад алюмінієм (алюмінотермія):3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3MnOд) силіцієм (силікотермія):2Al₂O₃ + 3Si = 4Al + 3SiO₂