Презентація на тему «Щелочноземельные металлы»

content: Вторая группа главная подгруппа наряду с семейством щелочноземельных металлов включает и два типических элемента –бериллий и магнийЩелочноземельные металлы

content: BeMgCaSrBaRaОбщая характеристикаРадиус атомаМеталлические свойстваn S2Максимальная степень окисления+2Щелочноземельные металлыМеталлы химически активныеВзаимодействуют с водой, кроме бериллия.Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов

content: Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.МенделеевБериллий

content: Распространение в природеБерилл3Be * Al2O3 *6SiO2ХризобериллBeAl2O4ИзумрудАквамаринАлександритаквамариналександритизумрудКажется, что если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёздК.Г.ПаустовскийТакой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа«Изумруд капризный, как женщинаВстречается совсем не там, где его ищут»Благодаря насыщенному зелёному цвету и твёрдости очень популярен у ювелиров, чудесная окраска вызвана наличием ионов хрома или ванадия. Зелёный минерал образует кристаллы в форме шестигранных призмАлександрит впервые найденный на Урале в 1830 году в день совершеннолетия царевича Александра II был назван его именемАлександрит редкий камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не на продажу, а на использование в аэрокосмической отрасли

content: В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллияBeCl2+2K=Be+2KClПолучение

content: BeF2+Mg=Be+MgF2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

content: BeМеталл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкойТугоплав-кий металлt = 1287 CУникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостьюЧистый пластичен , но незначительные примеси делают его хрупким

content: Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах , так в растворах щелочей.Химические свойстваBe+2HCl= BeCl2 +H2Be+2NaOH+2H2O= Na2  Be(OH)4  +H2

content: Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO4 7H2OМагний

content: Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии . По его предложению элемент назвали MagniumПоучение

content: Физические свойстваМягкий и пластичныйПри комнатной температуре покрыт тончайшей оксидной плёнкойТемпература плавления 650 СMg

content: Распространение в природеВходит в состав минераловмагнезит MgCO3Доломит MgCO3 CaCO3Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений -хлорофилла

content: Горение на воздухе 2Mg+ O2=2MgOПри комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотамиХимические свойстваХимически активенСильный восстанови-тель

content: ПрименениеMgТвёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30 MgЭлектрон –включает цинк, марганец, медьАвтомобильная , авиационная и ракетная промышленностьВ медицинеОксид магния -для понижения кислотности желудкаСульфат магния - слабительное

content: Кальций

content: Распространение в природеГипс CaSO4 2H2OФлюорит CaF2апатит Ca5(PO4)3(OH)мел, мрамор, известняк CaCO3

content: ПолучениеМеталлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртутиЭлектролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2Алюмотермия CaO +Al=CaAlO+Ca

content: Физические свойстваCaЛёгкий, беловато-серый,Пластичный металлИз –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлыТемпература плавления  С

content: С простыми веществамиCa+H2=CaH2Ca+Cl2=CaCl2Ca+N2=Ca3NХимические свойстваКирпично-красное пламяCa+O2=CaO

content: Со сложными веществамиCa+NH3=Ca(NH2)2 +H2Ca+H2O=Ca(OH)2+H2Ca+HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотнойХимические свойства

content: Стронций и барийСтронций встречается в природе в виде минерала целестина-сульфата стронция образующего красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллыБарий встречается в виде барита (тяжёлого шпата)BaSO4Стронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден редкий минерал стронцианитВпервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый.В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 году

content: Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве.Соединения стронция(нитрат, карбонат ,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов.ПрименениеBaSO4Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностьюДобавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежных знаков и документовИзготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине

content: Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей № 20 г.КостромаСпасибо за внимание