nyuuzyou/gdz4you huggingface dataset:
Презентація на тему «Твердість води» (варіант 1)

content: Твердість водиМета: ознайомлення з поняттям “твердість води”, вивчення видів твердості води та методів її усунення

content: Що таке твердість води?Твердість води, зумовлена наявністю іонів кальцію Са(2+) та іонів магнію (Мg2+), називається загальною твердістю води.Чим вищий вміст у воді цих йонів, ти більша твердість води.2+ 2+Mg Са

content: Твердість води зумовлена взаємодією карбон(IV) оксиду з карбонатами кальцію і магнію,перетворючи їх на розчинні кислі солі-гідрогенкарбонатиCO2+H2O↔H2CO3CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2CO3+H2O+CO2=Mg(HCO3)2

content: Види твердостіЗагальна твердість води складається з карбонатної (тимчасової) та некарбонатної (сталої).Тверда вода непридатна майже для всіх галузей виробництва.

content: Карбонатна твердість водиСпричиняється наявністю у воді кальцій і магній гідрогенкарбонатівусунення карбонатної твердості(помякшення):а)Кипятіння води:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2+H2OMg(HCO3)2=MgCO3↓+CO2+H2OMg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2б)Додавання соди:Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3Mg(HCO3)2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaHCO3в)Додавання гашеного вапна(у промисловості):Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2OMg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

content: Некарбонатна твердість водиОбумовлюється наявністю у воді сульфат магнію, хлоридів, нітратів кальцію і магнію.Усунення некарбонатної твердості води:а)Содовий метод:CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4CaCI2+Na2CO3=CaCO3 ↓+NaCIб)Фосфатний метод:3CaSO4+2Na3PO4=Ca3(PO4)2↓+3NaSO43MgSO4+2Na3PO4=Mg3(PO4)2+Na2SO4
Презентація на тему «Силіцій» (варіант 1)

content: СиліційХарактеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі

content: Періодична система хімічних елементів Д.І.МенделєєваПеріоди1234567Ряди12341098756Групи елементівIIIVIVVIIIIIIVVIIIХарактеристика1.У 1811 р. французькі хіміки Ж.Л. Гей-Люссак і Л.Ж. Тенар добули чистий силіцій.2.У Періодичній системі знаходиться в 3 періоді, ІV група, головна підгрупа.3.У природі зустрічається тільки у зв'язаному стані.4.Як проста речовина має кристалічну будову, крихкий, темно-сірого кольору з металічним блиском.5.Е=1,9; найнижчий ступінь окислення –4, найвищий ступінь окислення +4.28+14Si

content: Хімічні властивостіКремній – полімер, в реакції вступає тільки при нагріванні. На відміну від вуглецю не реагує з воднем, але з'єднується з галогенами:Si+2Mg Mg2Si (Si – окисник)Si+O2 SiO2Si+2Cl2 SiCl4 (Si – відновник)

content: Характеристика сполук СиліціюSiO2 – тугоплавкий і хімічно малоактивний, при звичайних температурах. З водою не реагує, свої кислотні властивості проявляє в реакціях з лугами, основними оксидами і деякими солями, які проходять з достатньою швидкістю при підвищених температурах:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONa2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2З кислотами SiO2 не реагує, виняток складає плавикова кислота:SiO2+4HF=SiF4+2H2O.

content: піскуопалагат

content: Силікатні матеріалицеглакварцовий пісокцементрідке скло

content: Силікатні матеріалисклофарфорфаянс

content: Силіцій в природіSiСилікатиалюмосилікатиазбестталькпольовий шпаткаоліннефелінслюда

content: SiРослинні організмибамбукхвощТваринні організмипланктонніводоростіскелетсполучнатканина
Презентація на тему «Сульфур» (варіант 1)

content: Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природіСУЛЬФУР

content: Періодична система хімічних елементів Д.І.МенделєєваПеріоди1234567Ряди12341098756Групи елементівIIIVIVVIIIIIIVVIIIХарактеристика1.Відома людині з давніх-давен. Згадується у епічних поемах Гомера.2.У Періодичній системі знаходиться в 3 періоді, VІ група, головна підгрупа.3.У природі зустрічається як у вільному так і у зв'язаному станах.4.Крихка кристалічна речовина жовтого кольору. Погано проводить теплоту і не проводить електричного струму5.Найхарактернішими для Сульфура є ступені окиснення –2, 0, +4, +6.32+16S

content: Алотропні модифікації Сульфурапластичнакристалічнаромбічнамонокліннасірка

content: Хімічні властивостіПри незначному нагріванні сірка енергійно реагує із багатьма металами (з рідкою ртуттю), воднем, виступаючи як окисник:Fe +S FeS2Al+3S Al2S3H2+S H2SПри дії кисню і галогенів (Cl, F) сірка виявляє відновні властивості:S+O2 SO2S+2Cl2 SCl4

content: H2S (сірководень) – газ з різким неприємним запахом, дуже отруйний. У розчинах – це слабка кислота.SO2 (сірчистий газ) - оксид Сульфуру (ІV) за звичайних умов - безбарвний газ з різким запахом, є отруйним. Це кислотний оксид добре розчинний у воді. Частково реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти:SO2+H2O H2SO3SO3 - оксид Сульфуру (VI), безбарвна рідина, твердне за t0 < 16,8 0С, перетворюючись на світлу кристалічну масу, схожу на мед, енергійно сполучається з водою, утворюючи сульфатну кислоту:SO3+H2O H2SO4

content: Сполуки Сульфуру в природімірабіліт(глауберова сіль)піритсвинцевий блискцинкова обманка(галеніт)гіпс(сфалерит)

content: Сполуки Сульфуру в природімірабіліт(глауберова сіль)піритсвинцевий блискцинкова обманка(галеніт)гіпс(сфалерит)

content: Кругообіг Сульфуру в природі
Презентація на тему «Струм у різних середовищах»

content: Епіграф до уроку:«Як би ми не зітхали до зірок, але електричної лампочки не покидаємось».І Вільде

content: Розділ, який ми починаємо вивчати:Струм у різних середовищах

content: Струми у живій природіПрезентація 1

content: 19 березняТема уроку:Електричний струм в металах.Мета:ознайомити учнів із елементами класичної електронної теорії;з'ясувати природу носіїв заряду в металах.

content: План вивчення нового матеріалу.Метали з точки зору хімії (Презентація_2)Приклади дослідів, які підтверджують електронну провідність металівДослід К. Рікке (Презентація_3)Дослід Мандельштама-Папалексі (Презентація_4)Дослід Стюарта-Толмена: (Презентація_5)Порівняння швидкостей теплового руху та дрейфу електронів у металевому провіднику.

content: Як же ж рухаються вільні електрони в металі??????Проблемна ситуація!!!

content: а) здійснюють хаотичний тепловий рух+++++++++---------

content: б) Здійснюють впорядкований рух вздовж ліній електростатичного поля+++++++++--------+++++Езовн.Евнутр.Езовн.= Евнутр.-

content: б) Здійснюють впорядкований рух вздовж ліній електростатичного поля і одночасно тепловй хаотичний рух+++++++++--------+++++Езовн.Евнутр.Езовн.= Евнутр.-

content: Проблемна ситуація!!!Яка швидкість більша?Швидкість теплового рухучи швидкість дрейфова?

content: Шукаємо швидкість теплового руху!Якщо умовно вважати вільні електрони в металі ідеальним газом, то за якою формулою можна порахувати їх середню квадратичну швидкість?

content: У металах носіями електричного струму є вільні електрони.Їх концентрація приблизно дорівнює концентрації атомів (n = 10 29 м - 3),оскільки кожний атом одновалентного металу вже при кімнатній температурі віддає один електрон провідності.Ці електрони між собою не взаємодіють, а отже, ведуть себе подібно до атомів одноатомного ідеального газу.

content: Швидкість хаотичного руху електронів в металевому провідникуВважаємо електронний газ газом, для якого справедливим є рівняння стану ідеального газу:

content: Швидкість хаотичного руху електронів в металевому провіднику

content: Швидкість хаотичного руху електронів в металевому провідникуДано:Т=270С=300 К )k=1,38*10-23Дж/Кmе=9.1*10-31 кг):-?

content: Швидкість впорядкованого руху електронів в металевому провідникуЗнаходимо формулу, яка б виражала швидкість впорядкованого руху електронів металіі.d

content: Швидкість впорядкованого руху електронів в металевому провіднику1) q=eN – заряд, який проходить через поперечний переріз провідника за час t.2) d=t,– середня швидкість впорядкованого руху електронів.N=nV, n – концентрація електронів. V=Sd=StОтже, з означення струму:

content: Швидкість впорядкованого руху електронів в металевому провіднику

content: Швидкість впорядкованого руху електронів в металевому провідникуРозглянемо мідний провідник перерізом1 мм2, по якому проходить струм 1 А. Концентрація електронів дорівнює концентрації атомів(оскільки на 1 атом припадає 1 електрон). n=1029м-3

content: Швидкість впорядкованого руху електронів в металевому провідникуДано:І=1Аe=1,6*10-19Клn=1029м-3S=1 мм2=10-6м2-?

content: ВИСНОВОК
Презентація на тему «Сполуки Нітрогену»

content: Сполуки Нітрогену

content: Нітроген (І) оксидN2O – нітроген (І) оксид, закись азоту або «веселячий газ», збуджуючо діє на нервову систему людини, використовують у медицині як анестезуючий засіб. Фізичні властивості:газ, без кольору та запаху. Проявляє окисні властивості,легко розкладається. Несолетворний оксид2N2O=N2O + Сu=Ступак А.В.

content: Нітроген (ІІ) оксидСтупак А.В.NO – нітроген (I I)оксид безбарвний газ, термічно стійкий, погано розчинний у воді, практично вмить реагує з киснем (при кімнатній температурі).Несолетворний оксид.NO+ O2=

content: Нітроген (ІІІ) оксидN2O3 –нітроген (III) оксид. Рідина темно-синього кольору, термічно нестійка, t кип.= 3,5 С, існує у вигляді рідини тільки при охолодженні, в нормальних умовах переходить у газоподібний стан. Кислотний оксид, при взаємодії з водою утворюється нітритна кислотаN2O3=N2O3 + H2O =Ступак А.В.

content: Нітроген (IV) оксидNO2 –нітроген (IV) оксид або или диоксид азоту, бурий газ, добре розчинний у воді, повністю реагує з нею. Є сильним окисником.NO2 + H2O =Ступак А.В.

content: Нітроген (V ) оксидN2O5 –нітроген (V) оксид, азотний ангидрид, біла речовинавещество( t пл.= 410С). Проявляє кислотні властивості,є сильним окисником.Ступак А.В.

content: Нітратна кислотаНітратна кислота – безбарвна гігроскопічна рідина, має різький запах «димить « на повітрі, безмежно розчиняється у воді,tкип= 82.6 0С. Розчини з нітратної кислоти зберігають у склянках з темного скла, тому що вона розкладається на світлі:Ступак А.В.4HNO3=4NO2+2H2O+O2

content: Особливості взаємодії нітратної кислоти з металамиСтупак А.В.Виділяються різноманітні сполуки нітрогену - NO2, NO, N2O, N2 NH3З нітратною кислотою реагують метали, які стоять перед Н та після у ряді активності металів.

content: Застосування нітратної кислоти має два боки:Спочатку,як руйнівник нітратна кислота, була основою дляодержання …А потім шведський хімік А.Нобель використав для одержання…Ступак А.В.

content: Застосування нітратної кислоти має два боки:Спочатку нітратна кислота була основою для одержання….А потім шведський хімік А.Нобель використовував його для одержання….Ступак А.В.порохудинаміту

content: Застосування нітратної кислотиСтупак А.В.Нітратна кислотапластмасиВибуховонебезпечні речовинидобривабарвникиліки
Презентація на тему «Солі в природі» (варіант 1)

content: солі в природіСолі препарати замінення атомів водної кислоти

content: “Біле золото” землі — кухонна сіль — з незапам'ятних часів є незмінним супутником людини, оскільки без солі життя неможливе. Цей цінний природний мінерал, володіння яким приносило багатство і владу, довгий час був предметом сварок, розбратів, державних конфліктів і навіть воєн. В окремі історичні періоди сіль цінувалася нарівні із золотом. Історики свідчать, що ще до нашої ери люди могли одержувати цей життєво важливий мінерал шляхом випаровування його із солоної води  озер.

content: соліСклад солейСтруктура молекули соліСолі –це складні речовини, до складу яких входять атоми металу й кислотні залишки.

content: Види солейСіль звичайнаКрисиалічна сіль

content: Солі приписують магічні властивості. Чимало вірувань пов'язано з нею як оберегом від злих сил та чар. Сіль завжди була символом багатства та щастя. В старі часи під час роботи на городі в першу борозну обов'язково клали й невеличку купку солі. Задля доброго врожаю. На щастя та багатство родини.Існують сотні рецептів лікування, до складу яких входить ця чарівна сіль.

content: Харчова сіль складається із 39% натрію і 61% хлору Кухонна сіль – хлористий натрій, найдавніша із спецій. Дуже необхідний продукт для людей і тварин. У всі часи, з моменту її відкриття , вважалась дуже вигідним товаром, необхідним для засолки м'яса, риби, овочів, для приготування їжі.

content: Цю сіль можна знайти в евпато 27позвонить вікіЦю сіль можна знайти в Євпаторії на заводі по добуванню солі. Цей завод називається “Генічеськ арабатська стрілка” біля села Солнцево. Це звичайна морська сіль.

content: Це одна із шахт де люди добувають сіль
Презентація на тему «Олово»

content: Презентація на тему «Олово»

content: Крапля розплавленого оловаЗагальна характеристикаСтанум (Sn)  — хімічний елемент з атомним номером 50 та атомною масою 118,69 , що утворює просту речовину, метал олово.Олово - м'який сріблясто-білий метал, стійкий до хімічних реаґентів. Його густина 5846 кг/м3, температура плавлення 231,9 °C; температура кипіння 2620 °C, питомий електричний опір 0,115·10-6 Ом·м (20 °C). Межа міцності при розтягненні 16,6 МПа, відносне подовження 80-90 %, твердість за Брінеллем 38,3-41,2 МПа.

content: ІсторіяОлово було відомо людині вже в IV тисячолітті до н. е.. Цей метал був малодоступний і доріг, так як вироби з нього рідко зустрічаються серед римських і грецьких старожитностей. Про олові є згадки в Біблії, Четвертої Книзі Мойсеєвого. Олово є одним з компонентів бронзи, винайденої в кінці або середині III тисячоліття до н. е. .. Оскільки бронза була найбільш міцним з відомих у той час металів і сплавів, олово було «стратегічним металом» протягом усього «бронзового століття», більше 2000 років (дуже приблизно: 35-11 століття до н. е..).

content: Походження назвиЛатинська назва stannum, пов'язане з санскритським словом, що означає «стійкий, міцний», спочатку відносилося до сплаву свинцю і срібла, а пізніше до іншого, що імітує його сплаву, який містить близько 67% олова; до IV століття цим словом стали називати власне олово.Слово олово - загальнослов'янську, що має відповідності в балтійських мовах (пор. лит. alavas, alvas - «олово», прусський. alwis - «свинець»). Воно є суфіксальним утворенням від кореня ol-(пор. древневерхненемецком elo - «жовтий», лат. albus - «білий»тощо), так що метал названий за кольором.

content: Знаходження в природіОлово - рідкісний розсіяний елемент, за поширеністю у земній корі олово займає 47-е місце. Кларковое вміст олова в земній корі становить, за різними даними, від 2 × 10-4 до 8 × 10-3% за масою. Основний мінерал олова - каситерит (олов'яний камінь) SnO2, що містить до 78,8% олова. Набагато рідше в природі зустрічається станнін (олов'яний колчедан) - Cu2FeSnS4 (27,5% Sn).

content: Форми знаходженняОсновна форма знаходження олова в гірських породах і мінералах – розсіяна. Однак олово утворює і мінеральні форми, і в цьому вигляді часто зустрічається не тільки як акцессорій в кислих магматичних породах, але й утворює промислові концентрації переважно в окисной (каситерит SnO2) і сульфідної (станнін) формах.

content: ЗастосуванняОлово знайшло широке застосування завдяки своїй легкоплавкості, м'якості, ковкості, хімічній стійкості і здатності давати високоякісні сплави (напр., підшипникових бабітів). Використовується для виробництва білої жерсті і фольги. До основних галузей споживання олова належать: харчова (40 %), авіаційна, автомобільна, суднобудівна і радіотехнічна промисловість, а також гальванопластика, скляна і текстильна промисловість.Олово - важлива складові частина пріпоїв.
Презентація на тему «Хімічні властивості неметалів»

content: 1. Взаємодія неметалів з металами:а) Сu0 + Cl20 = Сu+2 Cl2-1 – купрум (ІІ) хлоридСu0 – 2e-→ Сu+2 2Cl20 + 2(1e-) → Cl2−1 2б) Fe0 + Cl20 = Fe+3 Cl3-1 – ферум (ІІІ) хлоридFe0– 3e-→ Fe+3 3Cl20 + 2(1e-) → Cl2−1 2в) Al0 + Br20 → Al+3Br3-1 – алюміній бромід ПОРІВНЯТИ!з металами – ОКИСНИКИХімічні властивості2321 віддав – відновник;2 віддав – відновник;3 одержав – окисник1 одержав – окисник

content: Дослід “Взаємодія алюмінію з бромом”Дослід “Взаємодія хлору з залізом”Дослід “Взаємодія хлору з міддю”Досліди

content: 2. Взаємодія неметалів з неметалами:а) Cl20 + Р0 = Р +3Cl3-1 – фосфор (ІІІ) хлоридР0 – 3e-→ Р+3 33Cl20 + 6(1e-) → 2Cl3−1 63. Взаємодія неметалів з киснем:а) P0 + O20 = P2 +5 O5-2 – фосфор (V) оксид2Р0– 2(5e- )→ Р2+5 105О20 + 5(2e-) → 2О5−2 10б) S0 + O20 = S+4O−22 – сульфур (ІV) оксидS0 ─ 4e-→ S+4 4О20 + 2(2e-) → О2−2 4в) С0 + O20 = С+4O−22 – карбон (ІV) оксидС0 ─ 4e-→ S+4 4О20 + 2(2e-) → О2−2 4ВІДНОВНИК – неметал з меншою електронегативністюОКИСНИК – неметал з більшою електронегативністюз киснем –ВІДНОВНИКИ2 віддав – відновник;1 одержав – окисник;3221 віддав – відновник;1 одержав – окисник;4521 віддав – відновник;1 одержав – окисник;1 віддав – відновник;1 одержав – окисник;

content: Дослід “Взаємодія фосфору з киснем”

content: 4. Взаємодія неметалів з воднем:а) Cl20 + H20 = H+1Cl−1 – гідроген хлоридCl20 + 2(1e-) → 2Cl−1 2H20 ─ 2(1e-) → 2H+1 2б) Н20 + О20 = Н2+О−2 + QH20 ─ 2(1e-) → H2+1 2О20 + 2(2e-) → 2О−2 45. Взаємодія неметалів із складними сполуками:а) Cl20 + H2+1S−2 = S0↓ + 2H+1Cl−1 – гідроген хлоридCl20 + 2(1e-) → 2Cl−1 2S−2 ─2e-→ S0 2б) С-4Н4+1+ О20 → С+4O−22 + Н2+1О−2в) С2-4Н2+1+ О20 → С+4O−22 + Н2+1О−2з воднем –ОКИСНИКИметанацетилен22 віддав – відновник;1 одержав – окисник;22ПОРІВНЯТИ!ПОРІВНЯТИ!1 одержав – окисник;1 віддав – відновник;1 одержав – окисник;1 віддав - відновниксірка

content: 1. Неметали, за винятком інертних газів, є досить хімічно активними простими речовинами,що взаємодіють із металами, іншими неметалами, зі складними речовинами.2. У межах одного періоду зі збільшенням порядкового номера неметалічні властивості хімічних елементів та їх сполук посилюються.3. У межах однієї підгрупи зі збільшенням порядкового номера неметалічні властивості хімічних елементів та їх сполук послаблюються.Висновок :
Презентація на тему «Основи» (варіант 1)

content: Основи, їх склад, назви, класифікація.

content: Мета.Сформувати поняття про основи, їх склад, назви, класифікацію за розчинністю у воді.Навчити складати формули основ за валентністю металів та гідроксогруп, читати і розпізнавати їх.Демонстрація: Зразки основ

content: Гідроксиди металів із загальною формулоюМе(ОН)n,де Ме — метал, а n — валентність цього металу, належать до класу основ.

content: Основами називають складні речовини, до складу яких входять лише атоми металу і гідроксильні групи.

content: Кількість гідроксогруп у складі основи залежить від валентності металу.Наприклад:

content: Відповідно і назви гідроксидів утворюються з назви металу в називному відмінку і слова “гідроксид”.

content: Назва основназва металу+слово “гідроксид”.+Валентність римскими цифрами

content: Наприклад, NaOH — натрій гідроксид, Al(OH)3 — алюміній гідроксид.Для металів, що мають змінну валентність, у дужках після назви металу римською цифрою зазначають його валентність в даному гідроксиді.Наприклад, Fe(OH)3 — ферум(ІІІ) гідроксид, Fe(OH)2 — ферум(ІІ) гідроксид.

content: Усі гідроксиди мають немолекулярну будову.Їх формули показують не склад молекул, так як в кристалах гідроксидів молекул немає, а співвідношення атомів металу і гідроксильних груп.

content: Класифікація основрозчинні, або лугинерозчинніNaOHCa(OH)2Al(OH)3Сu(OH)2

content: Класифікація основрозчинні, або лугинерозчинніNaOHCa(OH)2Al(OH)3Сu(OH)2

content: Індикатор – від лат. «indication» - указательNaOHNaOHNaOHЛакмусМетиловый оранжевыйФенолфталеин
Презентація на тему «Основні види палива»

content: Ідеальне пальне…Має високу теплотворну здатністьНизьку температуру спалахування.Відсутні шкідливі продукти згоранняШироко поширене в природіПросте в добуванні та транспортуванні

content: За агрегатним станомЗа походженням паливаПриродньогопоходженняШтучнеРідкеНафтаБензин, керосин, дизельне пальне, мазут, спирт, бензол, смоли (кам'овугільна, торфяна, сланцева) тощоГазоподібнеПриродній та супутній нефтянийГенераторний, коксовий, полукоксовий, доменний нафтопереробних заводів, тощоТвердеВугілля , горючі сланці, торф ,дроваКам'яновугільний кокс та напівкокс брикетоване пальне, деоевне вугілля, тощоЗагальна класифікація палива

content: Оцінка потенціалу енергозбереження в Україні на рівні базового 1990 р. показала, що його розміри становлять 145-170 млн. т. у.п., або 42-28% від обсягу споживання первинних енергоресурсів.Висновки:Аналіз показує, що найбільшу питому вагу (55-58%) в структурі потенціалу має:промисловість;ПЕК та інші галузі мають рівні величини;значна частка потенціалу припадає на комунально-побутове господарство.Необхідна кількість палива, що знадобитьсядля роботи лампочки мощностью100 Вт в течение года (876 кВт·ч)260 кг деревини (при 20 % вологості)120 кг вугілля (антрацит малозольний)73,34 кг керосина78,8 м³ природного газау (якщо використати середню величину 40000 кДж/м³)58 кг метану22 кг водню38 мг урану17,5 мкг антиречовини

content: Раціональна структура потоків паливно-енергетичних ресурсів України у 2010 р.

content: Раціональна структура потоків паливно-енергетичних ресурсів України у 2010 р.

content: Раціональна структура потоків паливно-енергетичних ресурсів України у 2010 р.

content: Раціональна структура потоків паливно-енергетичних ресурсів України у 2010 р.
Презентація на тему «Нітроген» (варіант 1)

content: Нітроген

content: Періодична система хімічних елементів Д.І.МенделєєваПеріоди1234567Ряди12341098756Групи елементівIIIVIVVIIIIIIVVIIIХарактеристика1.Вперше добуто в 1772 році Даніелем Резерфордом.2.У Періодичній системі знаходиться в 2 періоді, V група, головна підгрупа.3.У природі зустрічається як у вільному стані, так і у зв'язаному.4.Газ без кольору і запаху, трохи легший за повітря.5.Електронна формула: 1s22s22p314+7N

content: У молекулі N2 атоми зв'язані потрійним зв'язком. Велика енергія зв'язку зумовлює високу стійкість і малу хімічну активність N2.. .:N∙ + ∙N: :N N:˙ ˙

content: Хімічні властивостіЗа звичайних умов азот реагує лише з літієм, з іншими металами – при нагріванні, утворюючи нітриди. З воднем сполучається лише при підвищених температурах і тиску, з киснем – при температурах понад 3000oС. У реакціях з киснем і фтором є відновником, в інших випадках – окисником: 6Li+N2 2Li3N3Mg+N2 Mg3N23H2+N2 2NH3N2+O2 2NON2+3F2 2NF3

content: Сполуки НітрогенуНітратна кислотаАмоніакНітрати

content: Сполуки НітрогенуНітратна кислотаАмоніакНітрати

content: Надлишок розчинних сполук Нітрогену у ґрунті:NГостре отруєння(алергічний набряк легень,задишка, біль в області серця,кашель, блювота та ін.).

content: Потрапляння мінеральних добрив у водоймиЗаростання водоймЗагибельводних організмів
Презентація на тему «Ізотопи»

content: ІЗОТОПИ

content: Дізнаємось, що таке ізотопи і нукліди;Навчимося обчислювати відносну атомну масу елемента за його ізотопним складом;З'ясуємо , що таке радіонукліди і якої шкоди вони завдають живій природі.

content: +15+8ФосфорОксиген

content: +++

content: +++

content: +++

content: +++

content: Хлор - 35Хлор - 37353737373737353535353535353535353535353575%25%

content: де χ - атомна частка ізотопа елемента,а А – це нуклонне число цього ізотопа.

content: де χ - атомна частка ізотопа елемента,а А – це нуклонне число цього ізотопа.

content: де χ - атомна частка ізотопа елемента,а А – це нуклонне число цього ізотопа.

content: де χ - атомна частка ізотопа елемента,а А – це нуклонне число цього ізотопа.

content: Небезпечні ізотопи:90Sr, 137Cs, 131I.

content: Небезпечні ізотопи:90Sr, 137Cs, 131I.

content: Небезпечні ізотопи:90Sr, 137Cs, 131I.

content: Небезпечні ізотопи:90Sr, 137Cs, 131I.

content: Небезпечні ізотопи:90Sr, 137Cs, 131I.

content: Небезпечні ізотопи:90Sr, 137Cs, 131I.

content: Небезпечні ізотопи:90Sr, 137Cs, 131I.

content: Небезпечні ізотопи:90Sr, 137Cs, 131I.

content: ЧОРНОБИЛЬ

content: “Увесь світ говорив, писав про атомну катастрофу поблизу маленького українського містечка Чорнобиль. Світ тремтів від атомного страху.” І.Кірімов

content: “… Одним з можливих наслідків є ушкодження крові та кісткового мозку, а це у свою чергу, викликає смерть.”Арманд Хаммер

content: “… Одним з можливих наслідків є ушкодження крові та кісткового мозку, а це у свою чергу, викликає смерть.”Арманд Хаммер

content: Договір про всеосяжну заборону ядерних випробувань (24 вересня 1996 року)Договір про нерозповсюдження ядерної зброї (1995 рік)Договір про заборону розміщення на дні морів та океанів та в його надрах ядерної зброї та інших видів зброї масового знищення (11 лютого 1971 року)