Презентація на тему «Вуглеводи як компоненти їжі, їх роль у житті людини» (варіант 14)

content: вУГЛЕВОДНІПрезентація швеця максима

content: вУГЛЕВОДніВперше термін «вуглеводи» запропонував російський хімік з Дерпта (нині Тарту) К.Шмідт в 1844 році.

content: вУГЛЕВОДніВуглеводи самі універсальні й найпоширеніші органічні речовини на Землі.Клітини рослин багаті вуглеводами.Особено їх багато в плодах і насінні.

content: ВУГЛЕВОДНІМоносахаридиДисахаридиПолісахаридыГлюкоза, фруктозаСахароза, мальтоза (солод), лактозаКрохмаль, целюлоза+H2O/H++nH2O/H+Немає гідролізу2 Мольмоносахаридівn моль моносахаридів

content: Структурні формули органічних речовинАлкани – насичені вуглеводні ланцюгової будови.Загальна формула - СnH2n+2Гомологічний ряд алканів:НазваМолекулярна формулаСтруктурна формулаМЕТАНСН4СН4ЕТАНС2Н6СН3 – СН3ПРОПАНС3Н8СН3 – СН2 – СН3БУТАНС4Н10СН3–СН2–СН2-СН3ПЕНТАНС5Н12СН3-СН2-СН2-СН2-СН3метанетанпропанбутанпентанСтруктурні формули алканів:

content: Ненасичені вуглеводні – органічні сполуки, що мають кратні зв'язки між атомами Карбону (подвійні – С = С – або потрійні – С Ξ С – )Етиленові вуглеводні - органічні сполуки, що мають один подвійний зв'язок між атомами Карбону.Загальна формула СnH2nС2Н4 - етен (етилен)С3Н6 - пропенС4Н8 - бутенАцетиленові вуглеводні - органічні сполуки, що мають один потрійний зв'язок між атомами Карбону.Загальна формулаСnH2n - 2С2Н2 - етин (ацетилен)С3Н4 - пропінС4Н6 - бутин

content: загальна формулакратні зв'язкитип гібридизаціїкут між напрямами зв'язкуАлкениАлкіниCnH2nCnH2n-2ССССsp2sp1s + 2p = 3sp21s + 1p = 2sp< 120◦< 180◦Ненасичені вуглеводні

content: Порівняльна таблиця№ п/пНазваКлас вуглеводнюЗагальна формулаБудоваХімічні властивостіЯкісне визначення1.СН4метанНасичені,алканиСnH2n+2тетраедродинарні зв'язкиРеакції заміщення:СН4 +Cl 2→СН3Cl+НClГоріння:СН4 +2O2 →СО2+2Н2ОСтійкі до дії розчинів бромної води та калій перманганату2.С2Н4етенЕтиленові,алкениСnH2nС=Сподвійний зв'язокРеакції приєднання, полімеризації :С2Н4 + Br2 → С2Н4Br2nС2Н4 → (- С2Н4 -)nЗнебарвлення розчину бромної води і калій перманганату3.С2Н2етинАцетиленові,алкіниСnH2n-2С ≡ Спотрійнийзв'язокРеакції приєднання(дві стадії):С2Н2 + Н2 → С2Н4С2Н4 + Н2 → С2Н6Знебарвлення розчину бромної води і калій перманганату

content: АЛКАНИCnH2n + 2H2t, kat+ H2t, katАЛКЕНИCnH2n

content: АЛКЕНИСnH2nH2t, kat+ H2t, katАЛКІНИСnH2n-2

content: Структурна формула бензенуАрени – ненасичені вуглеводні із загальною формулою CnH2n-6, молекули яких, містять бензольне кільце.Молекулярна формула бензенуформула КекулеАроматичні вуглеводні

content: Електронна будова бензенуCCCCCCHHHHHH6 електронів в делокалізованних  зв'язкахРеальне будова делокалізованного електронної хмари

content: Отримання бензенуБензен є першим представником аренів. Його можна отримати трімерізаціей ацетилену.Бензол отримують при переробці кам'яного вугілля, а також при риформінгу бензинів з низьким октановим числом.

content: Фізичні властивості бензенуБензен:безбарвна рідина,з різким характерним запахом,легше води,розчиняється у воді,розчинний в органічних розчинниках.Бензен токсичний, тому робота з ним в умовах школи неприпустима.

content: Бензол горить. Полум'я бензолу кіптявез-за високого вмісту карбону в молекулі.Хімічні властивості бензолуЧерез особливого будови молекули, бензен займає проміжне положення між алканами і алкенами, тобто може вступати в реакції приєднання і в реакції заміщення.

content: Хімічні властивості бензолу2. Реакції заміщення в бензолі протікають легше, ніж в алканах.а) реакція галогенуванняХлорбензен – вихідна речовина для отримання фенолу.

content: Хімічні властивості бензолуНезважаючи на високу ненасиченість молекули бензолу (за складом), він не дає характерних, якісних реакцій для ненасичених вуглеводнів: не знебарвлює бромну воду і розчин перманганату калію.Це пов'язано з особливою будовою молекули бензолу.