Презентація на тему «Химическая связь и строение атома»

content: Химическая связь и строение атома

content: Понятие о химической связиХимическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ковалентной химической связи важную роль в уменьшении полной энергии играет обменное взаимодействие.Ковалентная связьИонная связьВиды химической связи:

content: Виды ковалентной связи :Ковалентная неполярная связь – это связь с помощью общих электронных пар, равноудалённых от ядер обоих атомов.Ковалентная полярная связь – это химическая связь с помощью общих электронных пар, которые смещены в сторону более электроотрицательного атома.

content: Ковалентная связь на примере молекулы метана: законченный внешний энергетический уровень у водорода (H) — 2 электрона, а у углерода (C) — 8 электронов.

content: Ионная связь - прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.Вид химической связи :

content: Ионная связь - прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.Вид химической связи :

content: Электроотрицательность элементовЭлектроотрицательность - это условная величина, которая характеризует способность атома притягивать к себе электроны в соединениях.Фтор – самый электроотрицательный элемент

content: F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H, Si, Al, Mg, Ca, Na, K, CsРяд электроотрицательности

content: Схема образования молекулы водородаHHHH

content: Кристаллические решеткиИонные кристаллические решеткиАтомные кристаллические решеткиМолекулярные кристаллические решеткиМеталлические кристаллические решетки

content: Ионные кристаллические решеткиИонными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов.Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

content: Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.

content: Атомные кристаллические решеткиАтомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Алмаз - самый твёрдый природный материал.Кристаллическая решётка алмаза.

content: Молекулярные кристаллические решеткиМолекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные.Кристаллическая решётка I2

content: Металлические кристаллические решеткиМеталлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

content: Два изображения кристаллической решетки галита

content: Степень окисленияСтепень окисления – это условно принятый электрический заряд, который имел бы атом данного элемента в соединении, если бы все связи в нем были ионными.

content: Определение степени окисления атома элемента по химической формуле соединения :Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю (электроотрицательность атомов одинакова).Металлические элементы в соединениях с неметаллическими всегда имеют положительную степень окисления (их электроотрицательность мала и электроны смещаются к атомам неметаллических элементов).Неметаллические элементы в соединениях с металлическими всегда имеют отрицательную степень окисления (их электроотрицательность больше, чем у металлических элементов).Водород в соединениях имеет степень окисления +1 (за исключением бинарных соединениях с металлическими элементами).Кислород в соединениях имеет степень окисления -2 (за исключением соединений с фтором, пероксида водорода H2O2 и т. п.)Величина степени окисления атома в соединении равна числу валентных электронов, которые приняли участие в образовании химической связи.Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулюВ бинарном соединении неметаллов положительную степень окисления имеет элемент с меньшей электроотрицательностью.

content: Спасибо за внимание!!!