Презентація на тему «Карбонові кислоти» (варіант 2)

content: Презентація натемуКарбонові кислотиПідготувавстудент групиФК-44-IГалюк Юрій

content: Що ми дізнаємося на сьогоднішньому уроці?Визначення карбонових кислотКласифікаціяПоходження в природіЕлектронна будоваІзомерія і номенклатураОтриманняЗастосуванняФізичні властивостіХімічні властивості

content: Карбонові кислоти - органічні сполуки, що містять одну або кілька карбоксильних груп-СООН.Карбоксильна група містить дві функціональні групи - карбоніл >С=О и гідроксил -OH, безпосередньо зв'язані один з одним:RCOOH

content: 1.Залежно від числа карбоксильних груп● одноосновні (монокарбонові) Наприклад: НСООН, С3Н7СООН ● двохосновні – щавлева● багатоосновні (дикарбонові НСООН–СООН щавлева, трикарбонові – лимонна і т.д.)Класифікація карбонових кислот:2. За характером вуглеводневого радикалу розрізняють кислоти:● насичені (наприклад, CH3CH2CH2COOH);● ненасичені (CH2=CHCH2COOH);● і ароматичні (RC6H4COOH).

content: Багато кислот мають історично сформовані або  тривіальні назви, пов'язані головним чином з  джерелом їх отримання.ФормулаНазваСистематичнеТривіальнеHCOOHМетановаМурашинаCH3COOHЕтановаОцтоваC2H5COOHПропановаПропионоваC3H7COOHБутановаМаслянаC4H9COOHПентановаВалеріановаC5H11COOHГексановаКапроноваC15H31COOHПентидекановаПальмітиноваC17H35COOHГептадекановаСтеариноваМурашина – залози комах,бджолина отрута,кропива, соснова хвоя.Oцтова - піт, сеча, деякі рослини, кисле молоко, хвоя.Масляна – згіркле вершкове масло.Валеріанова - корінь валеріаниОлеїнова-маслинова оліяЯнтарна - янтар, буре вугілля.Молочна кисле молоко, сир, квашена капуста, силос, накопичується у м'язах при фізичній роботі.Лимонна - лимони, апельсини та інші цитрусові.Яблучна – яблука, горобина, виноград.Щавлева - щавель, ревінь.

content: Електронна будова1. Електронна густина зсувається в бік кисню2.Атом вуглецю здобуває позитивний заряд3. В результаті цей атом вуглецю притягує до себе електронну пару від атома киснюRCOOHб-б+4. Компенсуючи зміщену ел. щільність, атом кисню відтягує себе ел. пару сусіднього воднюВисновок: зв'язок гідроксильної групі стає більш полярної і атом водню набуває велику рухливість

content: Номенклатура карбонових кислотСистематичні назви кислот утворюються за назвою відповідного вуглеводню з додаванням суфікса –ова й слова кислота. Часто використаються також тривіальні назви.Деякі насичені одноосновні кислоти та їх назвиНСООН – метанова, мурашина, форміатнаСН3СООН – етанова, оцтова, ацетатнаСН3СН2СООН – пропанова, пропіоноваСН3СН2СН2СООН – бутанова, маслянаСН3СН2СН2СН2СООН – пентанова, валеріановаСН3СН2СН2СН2СН2СООН – гексанова, капроноваСН3СН2СН2СН2СН2СН2СООН – гептанова, енантоваС15Н31СООН – пальмітиноваС16 Н33СООН – маргариноваС17Н35СООН – стеаринова

content: Ізомерія– структурна ізомерія - ізомерія кістяка у вуглеводневму радикалі (починаючи з C4).– міжкласова ізомерія, починаючи з C2. Наприклад, формулі C2H4O2 відповідають 3 ізомери, що належать до різних класів органічних сполук – карбонових кислот і естерів.– просторова ізомерія. Можлива цис-транс ізомерія у випадку ненасичених карбонових кислот. Наприклад: олеїнова (цис-ізомер) та елаїдинова (транс-ізомер) кислоти.

content: Способи добуванняМурашина кислота зустрічається в вільному стані. Вона міститься в соках кропиви, хвої, фруктах, а також в поті і сечі. Це безбарвна рідина з різким запахом, з температурою кипіння близькою до температури кипіння води 1010С. В промисловості мурашину кислоту одержують із її натрієвої солі, яка утворюється при пропусканні оксиду вуглецю через розплавлений гідроксид натрію: 1.СО + NaOH  НСООNa2НСООNa + H2SO4  2НСООH+ Na2SO4або

content: Способи добуванняОцтова кислота часто зустрічається в природі. Вона міститься в сечі, поті, жовчі і шкірі тварин, рослинах. Утворюється при оцтовокислому бродінні рідин, що містять спирт (вино, пиво) - скисання виноградного вина. Це протікає під впливом "оцтового грибка", завжди присутнього в повітрі: С2Н5ОН + О2  СН3СООН + Н2О  Основний промисловий синтетичний спосіб складається з 3-х стадій: 1. Крекінг метану на ацетилен і гідроген: 2СН4  СН  СН + 3Н2 2. Добування оцтового альдегіду за реакцією Кучерова:Осолі ртуті //СН  СН + Н2О  СН3 - СН3.Окислення оцтового альдегіду киснем повітря за наявності каталізатора:О О// О //СН3 - С  СН3  СН ОН.Найбільш економічно вигідний спосіб добування оцтової кислоти:t, p2СН3 – СН2 – СН2 – СН3 + 3О2  4СН3СООН + 2Н2О

content: Як сильний відновник в хімічній промисловостіЯк дезінфікуючий засіб в харчовій промисловостіДля дублення шкіри в шкіряній промисловостіМурашиний спирт –в медициніЯк протрава при фарбування тканин в текстильній пром. мисловостіЗастосування мурашиної кислоти

content: Застосування оцтової кислоти

content: Фізичні властивості карбонових кислотСеред карбонових кислот немає газоподібних речовин. Нижчі члени ряду – безбарвні рідини,з різким запахом, добре розчинні у воді.Збільшення молекулярної маси обумовлює зниження розчинності у воді карбонових кислот.Вищі карбонові кислоти, починаючи з пальмітинової – тверді речовини, мають слабкий запах стеаринуабо взагалі без запаху, нерозчинні у воді. Температури кипіння карбонових кислот із збільшенням кількостіатомів Карбону зростає і вища, ніж у відповідних спиртів.С1 С2 С3 С4С5 С6 С16 С18Tкип, С50100150200250Їх добра розчинність і високі температури кипіння пояснюються утворенням більшого числа водневих звязків між молекулами кислот.

content: Хімічні властивостіРозчини карбонових кислот у воді мають кислий смак, забарвлюють лакмус і метил оранжевий у червоний колір, проводять електричний струм, взаємодіють з металами з виділенням водню. Це свідчить, що органічні кислоти вступають у реакції, характерні для кислот. Розглянемо хімічні властивості карбонових кислот на прикладі оцтової кислоти. Хімічні властивості карбонових кислот в порівнянні з неорганічними кислотамиУ карбонових кислот під впливомкарбоксильної групи збільшуєтьсярухливість атомів водню, які стоятьбіля атома вуглецю, сусіднього зкарбоксильною групою. Тому вонилегко заміщуються атомами хлору: СН3СООН + СІ2  СН2СООН + HСІСІхлороцтова кислота