Презентація на тему «Оцтова кислота» (варіант 4)

content: Оцтова кислота

content: Будова оцтової кислотиОцтова, або етанова, кислота належить до оксигеновмісних органічних сполук і є представником гомологічного ряду насичених одноосновних карбонових кислот. Загальна формуло цих речовин: R- COOH.

content: Молекулярна формула оцтової кислоти – CH3COOH. Молекула оцтової кислоти складається з радикала CH3 – та карбоксильної групи – COOH.Структурна формула її така:Електронна формула оцтової кислоти така:Н О: :Н : С : С: :Н ОН

content: Молекули оцтової кислоти існує у вигляді спарених молекул – димерів, сполучені попарно водневими зв'язками:О…НО|– С – С – CH3|ОН…ОЦе зумовлює порівняно велику міцність димерних сполук, а тому і високу температуру кипіння. Добра розчинність оцтової кислоти у воді пояснюється утворенням водневих зв'язків молекул кислоти з молекулами води.

content: Фізичні властивості оцтової кислоти.Оцтова кислота – безбарвна рідина, з різким запахом, добре розчинна у воді. Розчиняється в етанолі, етері, гліцерині, жирних та етерних оліях. Має характерний кислий смак, проводить електричний струм. Розчиняє деякі неорганічні й органічні речовини.

content: 70-80% водний розчин оцтової кислоти називають оцтовою есенцією, а 3-6% – оцтом. Оцтова кислота є нетоксичною та не подразнювальною речовиною, але її розчини в концентрації понад 50% є корозійно активними, здатні викликати опіки шкіри, очей, слизових оболонках носа та ротової порожнини .У парах оцтова кислота має подразливу дію на дихальні шляхи, ГДК для неї становить 5 мг/м

content: Синтетична харчова оцтова кислот – легкозаймиста рідина, за ступенем впливу на організм відноситься до речовин 3-го класу небезпеки. При роботі з оцтової кислотою слід застосувати індивідуальні засоби захисту (фільтруючі протигази). Перша допомога при опіках – рясне промивання водою.

content: Хімічні властивості оцтової кислотиОцтова кислота, подібно до розчинних неорганічних кислот, дисоціює з утворенням кислого середовища, змінює забарвлення індикатора:CH3 → СООН ⇄ CH3 → СОО + НОцтова кислота є слабким електролітом.Оцтова кислота виявляє загальні властивості кислот щодо взаємодії з:а) металами2 CH3→СООН + Mg →(CH3→COO)2 Mg + H2Утворена сіль – магній етаноат (історична назва – ацетат магнію);

content: б) основними оксидами2CH3 → СООН + СаО →(CH3→ COO)2 Са+ H2О;в) лугами (вступає в реакцію нейтралізації, утворюючи сіль і воду)CH3 → СООН + NaOH → СH3 →COONa + H2OУтворена сіль – натрій етаноат;г) солями ( слабкіших за неї кислот, наприклад, карбонами,силікатами)2CH3→СООН + Na2СО3→ 2CH3→COONa + H2О + CO2

content: Оцтова кислота вступає в реакцію етерифікації із спиртами – при слабкому нагріванні та наявності концентрованої сульфатної кислоти як каталізатора і водопоглинаючої речовини (роль водопоглинаючої речовини в цьому разі полягає в полегшенні протіканні реакції та зміщенні рівноваги і бік утворення продуктів реакції):CH3 → СООН + HО→ C2H5→CH3 → CОO + C2H5 + H2OПродуктом реакції – є етиловий естер оцтової кислоти (етилетаноат).

content: Етанова кислота в реакціях виявляє також певні хімічні властивості завдяки вуглеводневому радикалу (атоми Гідрогену можуть легко зміщатися галогенами). Наприклад, взаємодія з хлором:CH3→ СООН + Cl2→CH2Cl→CООН + HClУтворюється хлороцтова кислота.Оцтова кислота є типовою карбоновою кислотою і на відміну від мурашиної кислоти є дуже стійкою до дії навіть сильних окисників, наприклад КМnO4.Як і більшість органічних сполук, оцтова кислота дуже добре горить:CH3→СООН + 2О2→2CО2 + Н 2О.

content: Добування оцтової кислотиУ давнину оцет виробляли з вина. При контакті з натурального виноградного вина, в якому масова частка етанолу не перевищує 10%, з повітрям за участю особливих бактерій протягом двох – трьох тижнів відбувається окиснення спирту до оцтової кислоти. Цей процес називають оцтовокислим бродінням. Назва розчину оцтової кислоти, добутого таким способом, – винний оцет.

content: У сьогоднішній час в промисловості оцтову кислоту отримують наступними методами:суха перегонка деревини;оцтове бродіння розчинів етанолу:СН3 – СН2 – О + 2[О] — СН3СООН + Н2Оокислення оцтового альдегіду киснем повітря у присутності каталізатора: СН3СОН + [О] — СН3СООНокиснення бутану:2СН3-СН2-СН2-СН3 +5О2 — 4СН3СООН +2Н2О

content: Застосування оцтової кислотиОцтова кислота — один з базових продуктів промислового органічного синтезу. Більш ніж 65 % світового виробництва оцтової кислоти іде на виготовлення полімерів, похідних целюлози та вінілацетату. Полівінілацетат є основою багатьох ґрунтівних покритів та фарб. З ацетатної целюлози виготовляють ацетатне волокно.Етанову кислоту використовують при друкуванні книг та фарбуванні

content: Оцтову кислоту використовують у харчовій промисловості як консервант при консервуванні харчових продуктів, наприклад, у складі маринадів. У вигляді 5 – 15%-ного розчину оцтова кислота добре відома як оцет. Оцтова кислот є як харчова добавка Е260 - нешкідливий компонент натурального походження, яку спеціально додають до продуктів їжі в технологічних цілях.

content: Широке застосування етанова кислота має у виробництві лікарських препаратів (наприклад, аспірину).Солі оцтової кислоти використовують для боротьби з шкідниками рослин.Ферум (III) ацетат відомий як протрава при фарбуванні.Розчин плюмбум (II) ацетату використовують у медицині як свинцеву примочку.

content: Оцет широко використовують у народній медицині як неспецифічний жарознижуючий засіб. Поширене застосування оцту при укусах комах у вигляді компресів.Відоме застосування спиртового оцту в косметології.Оцтову кислоту використовують при видаленні накипу.Яблучний оцет застосовується при приготуванні різноманітних страв і консервуванні.

content: Виконала:учениця 9 класуЗСШ № 78 м. ЛьвоваХомишин ОльгаКерівник:Бавдис Галина Михайлівна