Презентація на тему «Неметаллы»

content: НеметаллыПодготовила Кулешова КсенияУченица 10-А класса

content: Неметаллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы.

content: Нахождение в природеNo22s

content: Са5[PO4]3(F, Cl, ОН)АПАТИТАметистSiO2

content: Физические свойстваАгрегатное состояниетверд.жидк.газообр.ЦветРазличныйБлескнетнетКовкостьЭлектропроводностьчерный фосфорграфитТеплопроводность

content: Взаимодействие с металлами:2Na + Cl2 = 2NaCl,Fe + S = FeS,6Li + N2 = 2Li3N,2Ca + O2 = 2CaOВ этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

content: Взаимодействие с другими неметаллами:взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:3H2 + N2 = 2NH3,H2 + Br2 = 2HBr;взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:S + O2 = SO2,4P + 5O2 = 2P2O5;

content: при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:2F2 + O2 = 2OF2;неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя:S + 3F2 = SF6,C + 2Cl2 = CCl4.

content: Получение неметалловСпособы получения неметаллов отличаются многообразием и специфичностью, общих подходов не существует. Рассмотрим основные способы получения некоторых неметаллов.Получение галогенов. Самые активные галогены – фтор и хлор – получают электролизом. Фтор – электролизом расплава KHF2,  хлор – электролизом расплава или раствора хлорида натрия.Другие галогены можно также получить электролизом или вытеснением из их солей в растворе с помощью более активного галогена:Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

content: Получение водорода. Основной промышленный способ получения водорода – конверсия метана (каталитический процесс):CH4 + H2O = CO + 3H2.Получение кремния. Кремний получают восстановлением коксом из кремнезема:SiO2 + 2C = Si + 2CO.Получение фосфора. Фосфор получают восстановлением из фосфата кальция, который входит в состав апатита и фосфорита:Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P+5CO.

content: Кислород и азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.Сера и углерод встречаются в природе в самородном виде.Селен и теллур получают из отходов производства серной кислоты, так как эти элементы встречаются в природе вместе с соединениями серы.Мышьяк получают из мышьяковистого колчедана по сложной схеме превращений, включающей стадии получения оксида и восстановления из оксида углеродом.Бор получают восстановлением оксида бора магнием.

content: Применение неметалловВодород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров.Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров.Бром и йод используют в синтезе полимерных материалов, для приготовления лекарственных препаратов и др.Кислород применяется при сжигании топлива, при выплавке чугуна и стали, для сварки металлов, необходим для жизнедеятельности организмов

content: Сера используется для производства серной кислоты, изготовления спичек, пороха, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения некоторых болезней, в производстве красителей, взрывчатых веществ, люминофоров.Азот и фосфор применяются при производстве минеральных удобрений, азот применяется при синтезе аммиака, для создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. Фосфор применяется при производстве фосфорной кислоты.