Презентація на тему «Оксиди неметалічних елементів» (варіант 1)

content: Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів.

content: Мета.Порівняти склад оксидів сульфуру, нітрогену, фосфору, карбону і силіцію їх фізичні та хімічні властивості.Узагальнити знання про кислоти як гідроксиди неметалічних елементів.Пояснити суть парникового ефекту, причини кислотних дощів.Ознайомити учнів з екологічними проблемами, викликаними наявністю цих сполук в навколишньому середовищіДемонстрація № 5. Спалювання сірки і доведення кислотного характеру утвореного оксиду.

content: Неметали утворюють два класи кисневмісних сполук  оксиди і гідроксиди.

content: Будова сполук.Майже всі оксиди неметалічних елементів складаються з молекул. У них ковалентні зв'язки між атомами є полярними, а самі молекули можуть бути полярними і неполярними.

content: Оксиди неметалічних елементів.Мають кислотний характерБільшість із них розчиняється у воді з утворенням відповідних кислот, тому їх називають ангідридами кислот:СO2 + Н2O  Н2СO3SО3 + Н2О  Н2SО4

content: НЕМЕТАЛКИСЛОТНИЙ ОКСИДКИСЛОТАСІЛЬSSO3H2SO4Na2SO4О2Н2О

content: НЕМЕТАЛКИСЛОТНИЙ ОКСИДКИСЛОТАСІЛЬSSO3H2SO4Na2SO4О2Н2О

content: Кислотні властивості вищих оксидів неметалічних елементів у кожному періоді посилюються зліва направоКислотні властивості посилюються зліва направо

content: У такому самому напрямку збільшується і сила відповідних кислот.Наприклад, оксид SiO2 не взаємодіє з водою, а P2O5 активно вступає в реакцію з нею; кислота H2SiO3 є дуже слабкою, а H3PO4 належить до кислот середньої сили.Існує ще одна закономірність: чим вища валентність неметалічного елемента в оксиді, тим більшою мірою виражені кислотні властивості в оксиду і відповідної кислоти.Так, за звичайних умов реакція оксиду SO2 з водою є оборотною, а оксид SO3 взаємодіє з нею повністю; кислота H2SO3 належить до кислот середньої сили, а H2SO4— сильна.

content: Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:SO2 + O2→CO2 + MgO →CO2 + LiOH →SO3 + H2O →BaCO3 + SiO2→CaCO3 + P2O5→

content: СУЛЬФУР утворює два кислотні оксиди:оксид сульфуру (ІV) S02і оксид сульфуру(VI) S03

content: СУЛЬФУР утворює два кислотні оксиди:оксид сульфуру (ІV) S02і оксид сульфуру(VI) S03

content: Оксид сульфуру(IV) SO2 (діоксид сульфуру, сірчистий газ) — це безбарвний важкий газ (у 2,2 раза важчий за повітря), з різким запахом, що викликає кашель. Негорючий. ТоксичнийДуже легко розчиняється у воді (в 1 л води при 20 °С Розчиняється 43 л S02).Поряд з «фізичним» розчиненням одночасно відбувається хімічна взаємодія невеликої частини молекул оксиду сульфуру(ІV) S02 з водою, внаслідок чого утворюється сульфітна кислота:S02 + Н20 = H2S03Оксид сульфуру (IV) добувають спалюванням сірки, a також як побічний продукт випалювання сульфідних руд кольорових металів, наприклад:S + O2 = SO2↑2Pb + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑Оксид сульфуру (VІ) S03(триоксид сульфуру) — безбарвна рідина, яка за температури, нижчої від 17 °С, кристалізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали.Дуже летка речовина, сильний окисник. Токсичний, уражує слизові оболонки й дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки шкіри, енергійно руйнує органічні сполуки.Зберігають його у запаяних скляних посудинах.Оксид сульфуру (VІ) на повітрі димить, бурхливо взаємодіє з водою з виділенням великої кількості теплоти, утворюючи сульфатну кислоту:S03 + Н20 = H2S04Добувають оксид сульфуру(VI) у результаті окиснення S02 киснем повітря

content: Він є у вулканічних газах і серед газоподібних продуктів горіння палива, у якому завжди містяться домішки сірки та сполук Сульфуру.Найбільше забруднюють атмосферу сірчистим газо-, теплові- електростанції, металургійні та хімічні заводи.За підрахунками вчених, його річні викиди в атмосферу становлять майже 150 млн т.

content: НІТРОГЕН З ОКСИГЕНОМ утворює п'ять оксидів, в яких він виявляє ступінь окиснення від +1 до +5:+1 +2 +3 +4 +5N20, NO, N203, N02, N2O5Усі оксиди нітрогену дуже отруйні, за винятком N20.

content: Усі оксиди нітрогену дуже отруйні, за винятком N20.Нітроген (I) оксид -N20Нітроген (II) оксид -NOНітроген (III) оксид- N203Нітроген (IV) оксид- N02Нітроген (V) оксид- N2O5

content: Оксид нітрогену (І) N20 — безбарвний газ із приємним запахом, залежить до несолетвірних оксидів. Під назвою «веселильний газ» N20 у суміші з киснем використовується в медицині для наркозу. Не отруйний.Оксид нітрогену (ІІ) NO — безбарвний газ, без запаху, у воді не розчиняється. Належить до несолетвірних оксидів.На повітрі легко окиснюється, перетворюючись на бурий газ — діоксид нітрогену, або оксид нїтрогену (IV) N02:2NO + 02 = 2N02Оксид нітрогену (IV) N02 — бурий газ із характерним апахом. Належить до солетвірних (кислотних) оксидів. Добре розчиняється у воді, бо реагує з нею, утворюючи суміш двох кислот — нітратної і нітритної2N02 + Н20 = HN03 + HN02Оксид нітрогену(ІІІ) N203 — нестійка темно-синя рідина за низьких теператур, солетвірний (кислотний) оксид, розчиняючись у воді, утворює нітритну кислоту:N2О3 + Н2О = 2HN02Оксид нітрогену(V) N205 — білі кристали, також солетвірний (киcлотний) оксид, реагує з водою, утворюючи нітратну кислоту: N205 + H2О = 2HN03Нітратна кислота являє собою сильну одноосновну кислоту.Її солі — нітрати

content: 2NO2 + H2O= HNO3 + НNO2

content: Найбільше забруднення повітря нітроген(ІV) оксидом спричиняють автомобілі — під час згорання пального в циліндрах двигунів утворюється NO, а з нього — NO2.«Лисячий хвіст» - жаргонна назва викидів в атмосферу нітроген (IV) оксиду на хімічних приємствах (іноді - з вихлопних труб старих автомобілів).

content: З оксидів фосфоруР205 і Р203найбільше значення має оксид фосфору(V).

content: Оксид фосфору (V) Р205 — білий дрібнокристалічний порошок, дуже гігроскопічний, тому застосовується для осушування газів.Типовий кислотний оксид.Енергійно реагує з водою, утворюючи різні фосфатні кислоти, залежно від співвідношення і температури води:Р205 + Н20 = 2НР03холодна метафосфатна кислотаР205 + ЗН20 = 2Н3Р04гаряча ортофосфатнакислота

content: ЕЛЕМЕНТ КАРБОН З ЕЛЕМЕНТОМ ОКСИГЕНОМ утворює два оксиди —С02 і СО.С02 — оксид карбону(IV), діоксид карбону, вуглекислий газ;СО — оксид карбону(II), монооксид карбону, чадний газ.

content: Будова

content: Оксид карбону(IV), або вуглекислий газ, С02 за звичайних умов — безбарвний газ, без запаху, важчий за повітря в 1,5 раза, доволі добре розчиняється у воді, особливо під тиском, легко перетворюється на рідину навіть за кімнатної температури і невеликого тиску (5 МПа). Зріджений С02 зберігають у стальних балонах. Якщо його швидко вилити з балона, вуглекислий газ випаровується, внаслідок чого час-тина газу перетворюється на снігоподібну масу. Твердий вуглекислий газ називають сухим льодом.Вуглекислий газ С02 у великих кількостях шкідливий для людіни і тваринОксид карбону СО, або чадний газ, — безбарвний, без запаху, погано розчиняється у воді, важко перетворюється на рідину (за нормального тиску і температури -191,5 °С), трохи легший за повітря. Чадний газ СО — дуже отруйний.Він утворює стійку сполуку з гемоглобіном крові, внаслідок чого кров втрачає властивість переносити кисень в організмі, і настає кисневе голодування. У людини з'являються сильний головний біль, нудота, вона може знепритомніти і навіть померти!

content: Оксид карбону(IV), або вуглекислий газ, С02 за звичайних умов — безбарвний газ, без запаху, важчий за повітря в 1,5 раза, доволі добре розчиняється у воді, особливо під тиском, легко перетворюється на рідину навіть за кімнатної температури і невеликого тиску (5 МПа). Зріджений С02 зберігають у стальних балонах. Якщо його швидко вилити з балона, вуглекислий газ випаровується, внаслідок чого час-тина газу перетворюється на снігоподібну масу. Твердий вуглекислий газ називають сухим льодом.Вуглекислий газ С02 у великих кількостях шкідливий для людіни і тваринОксид карбону СО, або чадний газ, — безбарвний, без запаху, погано розчиняється у воді, важко перетворюється на рідину (за нормального тиску і температури -191,5 °С), трохи легший за повітря. Чадний газ СО — дуже отруйний.Він утворює стійку сполуку з гемоглобіном крові, внаслідок чого кров втрачає властивість переносити кисень в організмі, і настає кисневе голодування. У людини з'являються сильний головний біль, нудота, вона може знепритомніти і навіть померти!

content: Взаємодія з водою. Якщо у пробірку з водою (1 — 2 мл) додати 1—2 краплі розчину лакмусу, а потім пустити туди вуглекислий газ, лакмус змінить своє забарвлення, і розчин почервоніє.Це пояснюється тим, що С02 взаємодіє з водою з утворенням нестійкої карбонатної кислоти:H2O + CO2 ⇔ H2CO32. Взаємодія з основами і основними оксидами.Оксид карбону (IV) С02 реагує з лугами у водних розчинах та з твердими лугами і основними оксидами за звичайних умов, утворюючи солі — карбонати:Са(ОН)2 + С02 - СаС03↓ + Н20СаО + С02 = СаС03Оксид карбону(ІІ) CO як несолетвірний оксид зазначених вище реакцій не дає (солей не утворює). Йому притаманні інші властивості:а) здатність горіти васильково-синім полум'ям, виділяючи велику кількість теплоти:2СО + О = 2С02, ΔH = -572 кДж,через що його використовують (разом з іншими газами) як газувате паливо (у доменному виробництві);б) здатність відновлювати метали з оксидів (під час нагрівання):Fe304 + 4СО = 3Fe + 4С02↑Зазначена властивість використовується під час виплавляння металів із руд.

content: Добування оксиду карбону(ІУ). У лабораторних умовах С02 добувають дією хлоридної кислоти на мармур:СаС03 + 2НСl = СаСl2 + Н20 + С02↑У промисловості оксид карбону(ІV) добувають прожарюванням вапняку:СаС03 = СаО + С02↑Застосування. Вуглекислий газ С02 застосовують під час виробництва соди, цукру, для газування води, гасіння пожеж (наприклад, содові вогнегасники). Сухий лід використовують для зберігання продуктів, які швидко псуються.

content: Застосовується діоксид карбону у виробництві соди за аміачно-хлоридним способом ,для синтезу карбаміду,добування солей карбонатної кислоти,а також газування фруктових і мінеральних вод та інших напоїв.Добавляння вуглекислого газу в повітря теплиць прискорює ріст і достигання ранніх овочів.

content: Застосовується діоксид карбону у виробництві соди за аміачно-хлоридним способом ,для синтезу карбаміду,добування солей карбонатної кислоти,а також газування фруктових і мінеральних вод та інших напоїв.Добавляння вуглекислого газу в повітря теплиць прискорює ріст і достигання ранніх овочів.

content: Наслідки парникового ефекту

content: Для елемента Силіцію характерним є SiO2 —оксид силіцію(IV), діоксид силіцію, кремнезем.

content: Оксид силіцію(ІV) SiO2, або діоксид силіцію, — тверда речовина, кристалічна, безбарвна, тугоплавка (tпл. 1728 °С), у воді не розчиняється (пригадайте білий річковий пісок).

content: Оксид силіцію(ІV) SiO2, або діоксид силіцію, — тверда речовина, кристалічна, безбарвна, тугоплавка (tпл. 1728 °С), у воді не розчиняється (пригадайте білий річковий пісок).

content: Оксид силіцію (IV) Si02 взаємодіє з твердими лугами та основними оксидами під час сплавляння, утворюючи солі — силікати:2NaOH + Si02 = Na2Si03 + Н20BaO + Si02 = BaSi03Діоксид силіцію SiO2 у вигляді піску широко застосовують у будівництві, для добування скла, кераміки, порцеляни, фаянсу, цегли, цементу, абразивів. У вигляді кварцу Sі02 використовують у радіотехніці, в акустоелектроніці, в оптичному приладобудуванні. Синтетичний діоксид силіцію Sі02 («біла сажа») застосовується як наповнювач у виробництві гуми.

content: Зважаючи на те, що солетвірні оксиди неметалічних елементів належать до кислотних оксидів, їх гідратними формами є оксигеновмісні кислотиБільшість із них одержують під час прямої взаємодії відповідного оксиду з водою.

content: Домашне завдання