Презентація на тему «Оксиген. Кисень» (варіант 1)

content: Оксиген. КисеньУрок в 7 класіКЗ Верхівцевського Н В КУчитель Кукса Н.М.

content: Мета уроку:Ознайомити учнів з хімічним елементом оксигеном;Дати загальну характеристику простій речовині кисню за планом:знаходження в природі;фізичні властивостіхімічні властивості;добування;застосуванняСформувати поняття про оксиди, окиснення, горіння;З'ясувати умови виникнення та припинення горіння;ознайомитись з заходами протипожежної безпеки.Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Цілі:Загальна характеристика елементу оксигену;Характеристика прості речовині кисню за планом:знаходження в природі;фізичні властивостіхімічні властивості;добування;застосуванняУчитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Елемент оксиген.Елемент оксиген знаходиться в VI групі, головній підгрупі, II періоді, порядковий номер № 8,      Ar = 16. В=ІІ 17.03.20154В=ІІAr=16Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Проста речовина КИСЕНЬ17.03.20155Мr=322Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Знаходження кисню в природіУ земній корі його 49% по масі, в гідросфері - 89% по масі.5. У складі повітря (у вигляді простого речовини) - 20-21% за об'ємом.Склад повітря:О2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%,Кисень є найпоширенішим елементом нашої планети. За вагою на його частку припадає приблизно половина загальної маси всіх елементів земної кори.17.03.20156Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Физичні властивостіГаз - без кольру, вкусу та запаху; в 100V H2O розчиняється 3V O2 (н.у.);tкип= -183С; tпл = -219C;Під тиском 760 мм. рт.ст. і температурі–183 С кисень зріджується17.03.20157Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Хімічні властивості киснюУчитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Хімічні властивості киснюУнаслідок взаємодії речовин із киснем утворюються бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген. Такі сполуки називають оксидами.Взаємодія речовин з киснем належить до реакцій окиснення.Горіння – це хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла.Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Горіння неметалівВзаємодія кисню з сіркою:S + О2 → SO2Взаємодія кисню з фосфором:4P + 5О2 → 2P2O5Завдяки утворенню густого білого диму Р2О5 цю реакцію використовують для створення димової завісиУчитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Горіння металівВзаємодія кисню з магнієм:2Mg + О2 → 2MgOЦю реакцію раніше використовували фотографи для створення спалаху.Взаємодія кисню з залізом:2Fe + О2 → 2FeOЦю реакцію можна спостерігати на будівництвах під час різання та зварюванню металів.Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Взаємодія кисню зі складними речовинамиГоріння складних речовин принципово не відрізняється від горіння простих речовин.При горінні складних речовин утворюються оксиди всіх елементів, які входять до складу цієї речовини.Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Повільне окисненняВідбувається повільно.Теплота виділяється поступово.Не супроводжується полум'ям.Приклади:Залізні предмети з часом вкриваються іржею.Скисання молока або сока.Ваші приклади.Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: ВибухВідбувається дуже швидко.Енергія, що виділяється, призводить до руйнівних наслідків.Супроводжується вибуховою хвилею та іноді короткочасним спалахом.Приклади:Суміш кисню з воднем (гримучий газ).Суміші природного газу або вугільного пилу з повітрям.Тирса, просочена рідким киснем (вибухівка).Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: ГорінняВідбувається швидко.Виділяється велика кількість теплоти.Найчастіше супроводжується полум'ям.Умови виникнення:вільний доступ кисню;досягнення температури займання;наявність горючої речовини.Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

content: ДобуванняПромисловий спосіб (перегонка рідкого повітря).Лабораторний спосіб (розкладання деяких кисневмісних речовин)2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O22H2O2 –MnO2 2H2O + O2Добування озону: Під час грози (в природі),3O2  2O3в лабораторії) в озонаторіУчитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.6

content: Застосування кисню:В медицині для полегшення дихання.Для дихання під водою та в космосіПри газозварюванні металів:Для прискорювання хімічних реакцій в металургії.Рідкий кисень застосовують у реактивних двигунах.17.03.201519Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.