Презентація на тему «Алюміній» (варіант 9)

content: AlАлюмінійПідготував:учень 10-Б класуФедоренко Роман

content: Al13Алюміній(лат. Aluminium)38226,98153s2 3p1Порядковий номер. Хімічний елемент III групи головної підгрупи 3-го періоду.

content: Числопротонів p+=13електронів ē=13нейтронів n0=14

content: Схема розташування електронів на енергетичних рівнях+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p11s2s2p3s3pв сполуках проявляє степінь окиснення +3

content: Al – типовий амфотерний елементВідновлювальні властивостіAl 0- 3ē Al+3Тип хімічного зв'язку - металевийТип кристалічної гратки – кубічна гранецентрированна

content: Фізичні властивості речовиниAl – срібно-білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло и електричний струм, легко обробляється, створює легкі и міцні сплави.=2,7 г/см3tпл.=6600С

content: Особливості фізичних і хімічних властивостей алюмінія, його місце в природі і застосування:Алюміній – найросповсюдженіший метал земної кори. Його ресурси практично невичерпні.Має високу коррозійну стійкість і практично не потребує спеціального захисту.Висока хімічна активність алюмінія використовується в алюмінотермії.Мала густина в поєднанні з високою міцністю і пластичністю його сплавів робить алюміній незамінним конструкційним матеріалом в літакобудуванні і сприяє розширенню його застосування в наземному і водному транспорті, а також в будівництві.Відносно висока електропровідність дозволяє заміняти ним значно дорожчу мідь в електротехніці.

content: Алюміній реагує з простими речовинами - неметалами4Al+3O2 = 2Al2O3Поверхня покривається плівкою оксиду, в подрібеному виді горить з виділенням великої кількості тепла.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагріванні4. 4Al + 3С = Al4С3 – при нагріванні

content: Алюміній реагує з складними речовинами :Алюміній розчиняється в розчинах кислот2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22. Алюміній реагує з розчинами солей менш активних металів2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

content: Алюміній реагує з складними речовинами3. Алюміній при високій температурі реагує з оксидами менш активних металів (Алюмінотермія – добування металів: Fe, Cr, Mn, Ti, W і інших, шляхом їх відновлення алюмінієм)8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

content: Алюміній реагує з складними речовинами4.Так як алюміній – амфотерний метал, він реагує з розчинами лугів.При цьому утворюється тетрагідроксоалюмінат натрію і виділяється водень:2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H25. При видаленні оксидної плівки з поверхні алюмінію, він реагує з водою з утворенням гідроксиду алюмінія і водню:2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

content: Добування алюмініюАлюміній добувають електролізом розчину глинозему у розплавленому кріоліті (Na3AlF6) іелектролізом розплаву AlCl3

content: Застосування Al

content: Поширеність алюмінію В природі алюміній зустрічається тільки в виді сполук і по розповсюдженості в земній корі займає перше місце серед металів і третє – серед всіх елементів (після кисню и кремнію). Загальній вміст алюмінію в земній корі становить 8,8 % за масою

content: Оксид алюмінію Al2О3:Дуже твердий (корунд, рубін) в кристалічному стан, порошок білого кольору, тугоплавкий - 20500С.Не розчиняється в воді.Амфотерний оксид, взаємодіє:а) з кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Oб) з лугами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2OУтворюється:а) при окисненні або горінні алюмінію на повітрі4Al + 3O2 = 2Al2O3б) в реакції алюмінотермії2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) при термічному розкладі гідроксиду алюмінія t t2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

content: Гідроксид алюмінію Al(ОН)3Білий нерозчинний в воді порошок.Проявляє амфотерні властивості, взаємодіє:а) з кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Oб) з лугами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2OРозкладається при нагріванні 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2OУтворюється:а) при взаємодії розчинів солей алюмінію з розчинами лугів ttAl3+ + 3OH- = Al (OH)3б) при взаємодії алюмінатів з кислотамиAlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3

content: Дякую за увагу!