মৃৎক্ষার ধাতু

মৃৎ ক্ষার ধাতু বা ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বলতে পর্যায় সারণির দ্বিতীয় শ্রেণীর মৌলগুলো বোঝানো হয়। মোট ৬টি মৌল এই শ্রেনীর অন্তর্ভুক্ত। এগুলো হল: বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রনশিয়াম, বেরিয়াম, রেডিয়াম। তীব্র তড়িৎ ধনাত্মক। এরা জলের সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষারীয় অক্সাইড তৈরি করে। মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়। সকলের জারণ অবস্থা সাধারণত +২। আয়নীভবন ঘটলে দুটি ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে এরা +২ আধান বিশিষ্ট ধনাত্মক ক্যাটায়নে পরিণত হয়। রেডিয়াম হল তেজস্ক্রিয় মৌল। এই ধাতুগুলো কে মাটিতে বিভিন্ন যৌগ হিসেবে পাওয়া যায়। হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া Ca + Cl2 → CaCl2 নিরুদিত ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বায়ুমন্ডল থেকে জলশোষণ করে বলে একে পরীক্ষাগারে জলশোষক হিসেবে ব্যবহার করা হয় (ডেলিকোশেন্ট)। অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া Ca + 1/2O2 → CaO Mg + 1/2O2 → MgO সালফারের সাথে বিক্রিয়া Ca + 1/8S8 → CaS কার্বনের সাথে বিক্রিয়া 2Be + C → Be2C CaO + 3C → CaC2 + CO (২৫০০°সে তাপমাত্রায়) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Mg2C3 + 4H2O → 2Mg(OH)2 + C3H4 নাইট্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া কেবলমাত্র বেরিলিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম সরাসরি নাইট্রাইড যৌগ তৈরি করে। 3Be + N2 → Be3N2 3Mg + N2 → Mg3N2 হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া Ca + H2 → CaH2 জলের সাথে বিক্রিয়া Mg + H2O → MgO + H2 আম্লিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া 2Mg + SiO2 → 2MgO + Si 2Mg + CO2 → 2MgO + C অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Be + 2HCl → BeCl2 + H2 ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া Be + NaOH + 2H2O → Na[Be(OH)3] + H2 অ্যালকিল হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া RX + Mg → RMgX (নিরুদক ইথারে) বুনসেন বার্নারে যখন এই ধাতুগুলির কোন লবণ ধরা হয় তখন বিভিন্ন রঙের অগ্নিশিখা দেখতে পাওয়া যায়, সেই রং থেকে তাদের চিহ্নিত করা সম্ভব। বেরিলিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম তাদে, ছোট আকারের জন্য শিখা তৈরীতে ব্যর্থ হয়, তাই চেনা যায় না। নিম্নলিখিত সারণিতে এটি বর্ণিত হল: "Beryllium and magnesium do not give colour to flame whereas other alkaline earth metals do so. Why"। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) "QUALITATIVE ANALYSIS TESTS for metal cations identifying positive ions, carbonates, ammonium ion, hydrogen ions, acids identification"। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Lide, David R. (২০০৪)। Handbook of Chemistry and Physics (84th সংস্করণ)। CRC Press। আইএসবিএন 978-0-8493-0566-5। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Weeks, Mary Elvira; Leichester, Henry M. (১৯৬৮)। Discovery of the Elements। Easton, PA: Journal of Chemical Education। LCCCN 68-15217। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (২০০১)। Inorganic chemistry। Academic Press। আইএসবিএন 978-0-12-352651-9। সংগ্রহের তারিখ ৩ মার্চ ২০১১। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Group 2 – Alkaline Earth Metals, Royal Chemistry Society. Hogan, C. Michael. 2010. "Calcium". A. Jorgensen, C. Cleveland, eds. Encyclopedia of Earth. National Council for Science and the Environment. Maguire, Michael E. "Alkaline Earth Metals". Chemistry: Foundations and Applications. Ed. J. J. Lagowski. Vol. 1. New York: Macmillan Reference USA, 2004. 33–34. 4 vols. Gale Virtual Reference Library. Thomson Gale. Petrucci R.H., Harwood W.S., and Herring F.G., General Chemistry (8th edition, Prentice-Hall, 2002) Silberberg, M.S., Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (3rd edition, McGraw-Hill, 2009)