অভিস্রবণ সহগ

অভিস্রবণ সহগ φ বলতে আদর্শ অবস্থা থেকে দ্রাবকের বিচ্যুতিকে বোঝায়। রাউল্টের সূত্র অনুযায়ী একে ব্যাখ্যা করা হয়। এটি দ্রবের ক্ষেত্রেও প্রযোজ্য। মিশ্রণের রাসায়নিক গঠনের প্রকাশের উপর নির্ভর করে এর সংজ্ঞা পরিবর্তিত হয়। মোলালিটি b ভিত্তিক অভিস্রবণ সহগ নিম্নরূপে সংজ্ঞায়িত: φ = μ A ∗ − μ A R T M A ∑ i b i {\displaystyle \varphi ={\frac {\mu _{A}^{*}-\mu _{A}}{RTM_{A}\sum _{i}b_{i}}}\,} এবং মোল ভগ্নাংশের ভিত্তিতে: φ = − μ A ∗ − μ A R T ln ⁡ x A {\displaystyle \varphi =-{\frac {\mu _{A}^{*}-\mu _{A}}{RT\ln x_{A}}}\,} যেখানে μ A ∗ {\displaystyle \mu _{A}^{*}} হল বিশুদ্ধ দ্রাবকের রাসায়নিক বিভব এবং μ A {\displaystyle \mu _{A}} হল দ্রবণে দ্রাবকের বিভব, MA হল এর মোলার ভর, xA এর মোল ভগ্নাংশ, R হল গ্যাস ধ্রুবক এবং T হল কেলভিন এককে তাপমাত্রা পরবর্তী অভিস্রবণ সহগকে অনেক সময় মূলদীয় অভিস্রবণ সহগ বলা হয়। দুই সংজ্ঞাদ্বারা প্রাপ্ত মান ভিন্ন, কিন্তু যেহেতু ln ⁡ x A = − ln ⁡ ( 1 + M A ∑ i b i ) ≈ − M A ∑ i b i , {\displaystyle \ln x_{A}=-\ln(1+M_{A}\sum _{i}b_{i})\approx -M_{A}\sum _{i}b_{i},} তাই এই দুইটি সংজ্ঞা একইরকম, এবং মূলত উভয়ক্ষেত্রেই ঘনমাত্রা শূন্যের কাছাকাছি গেলে তারা ১-এর কাছাকাছি পৌঁছায়। একক দ্রবের দ্রবণে মোলালিটি ভিত্তিক অভিস্রবণ সহগ এবং দ্রবের ক্রিয়া সহগ অতিরিক্ত গিবস মুক্ত শক্তি G E {\displaystyle G^{E}} এর সাথে নিম্নোক্ত সম্পর্কের দ্বারা যুক্ত: R T b ( 1 − φ ) = G E − b d G E d b {\displaystyle RTb(1-\varphi )=G^{E}-b{\frac {dG^{E}}{db}}} R T ln ⁡ γ = d G E d b {\displaystyle RT\ln \gamma ={\frac {dG^{E}}{db}}} এবং এ কারণে তাদের মধ্যে একটি ব্যবকলনীয় সম্পর্ক রয়েছে (তাপমাত্রা এবং চাপকে ধ্রুব ধরে): d ( ( φ − 1 ) b ) = b d ( ln ⁡ γ ) {\displaystyle d((\varphi -1)b)=bd(\ln \gamma )} আয়নিক দ্রবণে ডিবাই-হাকেল তত্ত্ব অনুযায়ী ( φ − 1 ) ∑ i b i {\displaystyle (\varphi -1)\sum _{i}b_{i}} , − 2 3 A I 3 / 2 {\displaystyle -{\frac {2}{3}}AI^{3/2}} এর সাপেক্ষে অসীমতটবিশিষ্ট বা অ্যাসিমটোটিক, যেখানে I হল আয়নিক সামর্থ্য এবং A হল ডিবাই-হাকেল ধ্রুবক (যা ২৫°সে তাপমাত্রা পানির জন্য ১.১৭)। এর মানে অন্তত কম ঘনমাত্রায় দ্রাবকের বাষ্পীয়চাপ রাউল্টের সূত্র দ্বারা প্রাপ্ত মানের চেয়ে বেশি হবে। উদাহরণস্বরূপ, ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের ক্ষেত্রে, এর বাষ্প চাপ রাউল্টের সূত্র দ্বারা ব্যাখ্যা করা মানের চেয়ে কিছুটা বেশি হয়, প্রায় 0.৭ মোল/কেজি ঘনমাত্রা পর্যন্ত, এরপরে বাষ্পচাপের মান রাউল্টের সূত্র দ্বারা ব্যাখ্যা করা মানের চেয়ে কম হয়। জলীয় দ্রবণের ক্ষেত্রে, পিটজার সমীকরণ দ্বারা তত্ত্বীয়ভাবে অভিস্রবণ সহগ নির্ণয় করা যায়। or TCPC model. International Union of Pure and Applied Chemistry. "osmotic coefficient". Compendium of Chemical Terminology Internet edition. I. Grenthe and H. Wanner, Guidelines for the extrapolation to zero ionic strength, http://www.nea.fr/html/dbtdb/guidelines/tdb2.pdf ওয়েব্যাক মেশিনে আর্কাইভকৃত ১৭ ডিসেম্বর ২০০৮ তারিখে Ge, Xinlei; Wang, Xidong; Zhang, Mei; Seetharaman, Seshadri (২০০৭)। "Correlation and Prediction of Activity and Osmotic Coefficients of Aqueous Electrolytes at 298.15 K by the Modified TCPC Model"। Journal of Chemical & Engineering Data। 52 (2): 538–547। আইএসএসএন 0021-9568। ডিওআই:10.1021/je060451k। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Ge, Xinlei; Zhang, Mei; Guo, Min; Wang, Xidong (২০০৮)। "Correlation and Prediction of Thermodynamic Properties of Nonaqueous Electrolytes by the Modified TCPC Model"। Journal of Chemical & Engineering Data। 53 (1): 149–159। আইএসএসএন 0021-9568। ডিওআই:10.1021/je700446q। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Ge, Xinlei; Zhang, Mei; Guo, Min; Wang, Xidong (২০০৮)। "Correlation and Prediction of Thermodynamic Properties of Some Complex Aqueous Electrolytes by the Modified Three-Characteristic-Parameter Correlation Model"। Journal of Chemical & Engineering Data। 53 (4): 950–958। আইএসএসএন 0021-9568। ডিওআই:10.1021/je7006499। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Ge, Xinlei; Wang, Xidong (২০০৯)। "A Simple Two-Parameter Correlation Model for Aqueous Electrolyte Solutions across a Wide Range of Temperatures†"। Journal of Chemical & Engineering Data। 54 (2): 179–186। আইএসএসএন 0021-9568। ডিওআই:10.1021/je800483q। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link)