অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড

অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড একটি অজৈব যৌগ, যার সংকেত AlF3। এটি আর্দ্র AlF3·xH2O গঠন করে। অনার্দ্র AlF3 এবং এর আর্দ্র যৌগগুলো সব বর্ণহীন কঠিন পদার্থ। অনার্দ্র AlF3 অ্যালুমিনিয়াম ধাতু তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এর অনেকগুলি যৌগ খনিজ হিসেবে পাওয়া যায়। অনার্দ্র AlF3 ছাড়াও বেশ কয়েকটি আর্দ্র AlF3 পরিচিত। AlF3·xH2O সংকেত দিয়ে অন্তর্ভুক্ত করেছে মনোহাইড্রেট (x = 1), ট্রাইহাইড্রেটের দুটি পলিমর্ফ (x = 3), একটি হেক্সাহাইড্রেট (x = 6), এবং একটি ননাহাইড্রেট (x = 9) যৌগগুলি। বেশিরভাগ অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড ৭০০° সেলসিয়াস তাপমাত্রায় হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে অ্যালুমিনার প্রভাবে উৎপন্ন হয়। হেক্সাফ্লুরোসিলিসিক অ্যাসিডও ব্যবহার করা যেতে পারে অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড তৈরিতে।   H2[SiF6] + Al2O3 + 3 H2O → 2 AlF3 + SiO2 + 4 H2O বিকল্পভাবে, এটি অ্যামোনিয়াম হেক্সাফ্লুরোঅ্যালুমিনেটের তাপ পচন দ্বারা উৎপাদিত হয়।. স্বল্প পরিসরে পরীক্ষাগারে প্রস্তুতির জন্য, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এর সাথে অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড অথবা অ্যালুমিনিয়াম ধাতুর প্রভাবেও AlF3 প্রস্তুত করা যেতে পারে। অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড ট্রাইহাইড্রেট প্রকৃতিতে বিরল খনিজ রোজেনবার্গাইট হিসাবে পাওয়া যায়। অনার্দ্র গঠনটি তুলনামূলকভাবে সম্প্রতি (2020 সালের হিসাবে) স্বীকৃত খনিজ ওস্কারসোনাইট হিসাবে প্রতীয়মান হয়। এর সাথে সম্পর্কিত, অত্যন্ত বিরল খনিজ হল ঝাড়চিখাইট Al(OH)2F. এক্স-রে ক্রিস্টালোগ্রাফি অনুসারে, অনার্দ্র AlF3 বিকৃত AlF6 অক্টাহেড্রা বৈশিষ্ট্যযুক্ত রেনিয়াম ট্রাইঅক্সাইডের নকশা গ্রহণ করে। প্রতিটি ফ্লোরাইড দুইটি অ্যালুমিনিয়ামের কেন্দ্রের সাথে সংযুক্ত। এর ত্রিমাত্রিক পলিমারিক কাঠামোর কারণে, AlF3 এর একটি উচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে। কঠিন অবস্থায় অ্যালিনিয়ামের অন্যান্য ট্রাইহ্যালাইডগুলি ভিন্ন, AlCl₃ এর রয়েছে এক স্তর গঠন এবং AlBr3 ও AlI₃ হল আণবিক ডাইমার।[পৃষ্ঠা নম্বর প্রয়োজন] এছাড়াও তাদের কম গলনাঙ্ক রয়েছে এবং ডাইমার দেওয়ার জন্য সহজেই বাষ্পীভূত হয়।[পৃষ্ঠা নম্বর প্রয়োজন] গ্যাস পর্যায়ে অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড D3h প্রতিসাম্যের ত্রিকোণীয় অণু হিসাবে বিদ্যমান। এই গ্যাসীয় অণুর Al–F বন্ধনের দৈর্ঘ্য হল 163 pm।  তড়িৎ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়ায় অ্যালুমিনিয়াম উৎপাদনে অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড একটি গুরুত্বপূর্ণ সংযোজন।  ক্রায়োলাইটের সাথে একসাথে, এটি গলনাঙ্ককে ১০০০ ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে কমিয়ে দেয় এবং দ্রবণের পরিবাহিতা বাড়ায়। এই গলিত লবণের মধ্যেই অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড দ্রবীভূত হয় এবং তারপরে তড়িৎ বিশ্লেষিত করে স্তূপাকার অ্যালুমিনিয়াম ধাতু দেয়। অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইডের জটিলগুলি জীববিজ্ঞানে ফসফরিল স্থানান্তর প্রতিক্রিয়াগুলির যান্ত্রিক দিকগুলি অধ্যয়ন করতে ব্যবহৃত হয়, যা কোষের জন্য মৌলিক গুরুত্ব, কারণ ফসফরিক অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড যেমন অ্যাডেনোসিন ট্রাইফসফেট এবং গুয়ানোসিন ট্রাইফসফেট বিপাক, বৃদ্ধি এবং পার্থক্যের সাথে জড়িত বেশিরভাগ প্রতিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ করে। অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড হেটেরোট্রিমেরিক জি প্রোটিনের সাথে আবদ্ধ এবং সক্রিয় করতে পারে এমন পর্যবেক্ষণটি GTPase-সক্রিয়করণ প্রোটিনের ভূমিকা সহ ভিভোতে জি প্রোটিন সক্রিয়করণ অধ্যয়নের জন্য, বেশ কয়েকটি GTPase এর ত্রিমাত্রিক কাঠামোর ব্যাখ্যার জন্য এবং জিটিপি হাইড্রোলাইসিসের জৈব রাসায়নিক প্রক্রিয়া বোঝার জন্য দরকারি বলে প্রমাণিত হয়েছে। জিরকোনিয়াম ফ্লোরাইডের সাথে, অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড হল ফ্লুরোঅ্যালুমিনেট চশমা তৈরির একটি উপাদান। এটি গাঁজনে বাঁধা দিতেও ব্যবহৃত হয়। ম্যাগনেসিয়াম ফ্লোরাইডের মতো এটি একটি নিম্ন-সূচক অপটিক্যাল পাতলা ফিল্ম হিসাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষ করে যখন দূর UV স্বচ্ছতার প্রয়োজন হয়। ভৌত বাষ্প জমার মাধ্যমে, বিশেষ করে বাষ্পীভবন দ্বারা এর জমা সহায়ক। অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইডের মৌখিক প্রাণীর প্রাণঘাতী ডোজ (LD₅₀) হল 100 মিগ্রা/কেজি বারবার বা দীর্ঘায়িত অন্তঃশ্বসন এক্সপোজারের মাধ্যমে হাঁপানি হতে পারে, এবং হাড় এবং স্নায়ুতন্ত্রের উপর প্রভাব ফেলতে পারে, যার ফলে হাড়ের পরিবর্তন (ফ্লুরোসিস), এবং স্নায়ুতন্ত্রের বৈকল্য হতে পারে। ফ্লোরাইডের অনেক নিউরোটক্সিক প্রভাব অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড জটিলের গঠনের কারণে হয়, যা ফসফেটের রাসায়নিক গঠনকে অনুকরণ করে এবং এটিপি ফসফোহাইড্রোলেস এবং ফসফোলিপেস ডি-এর কার্যকলাপকে প্রভাবিত করে। অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড গঠনের জন্য শুধুমাত্র অ্যালুমিনিয়ামের মাইক্রোমোলার ঘনত্বের প্রয়োজন হয়। অ্যালুমিনিয়াম ফ্লোরাইড দ্বারা মানুষের এক্সপোজার শিল্প পরিবেশে ঘটতে পারে, যেমন অ্যালুমিনিয়াম হ্রাস প্রক্রিয়া থেকে নির্গমন, অথবা যখন একজন ব্যক্তি ফ্লোরাইডের উৎস (যেমন, পানীয় জলে ফ্লোরাইড বা ফ্লোরাইড-ভিত্তিক কীটনাশকের অবশিষ্টাংশ) এবং একটি অ্যালুমিনিয়ামের উৎস উভয়ই গ্রহণ করে ; অ্যালুমিনিয়ামের সাথে মানুষের এক্সপোজারের উৎসগুলির মধ্যে রয়েছে পানীয় জল, চা, খাদ্যের অবশিষ্টাংশ, শিশুর দুধ, অ্যালুমিনিয়ামযুক্ত অ্যান্টাসিড বা ওষুধ, দুর্গন্ধনাশক, প্রসাধনী এবং কাঁচের পাত্র। অ্যালুমিনিয়াম মনোফ্লোরাইড হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.45। আইএসবিএন 1439855110। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 4.131। আইএসবিএন 1439855110। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Lide, David R. (২০০৩-০৬-১৯)। CRC Handbook of Chemistry and Physics। CRC Handbook (84th সংস্করণ)। CRC Press। আইএসবিএন 9780849304842।  Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। পৃষ্ঠা 233। আইএসবিএন 0080379419। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Hoppe, R.; Kissel, D. (১৯৮৪)। "Zur kenntnis von AlF3 und InF3 [1]"। Journal of Fluorine Chemistry। 24 (3): 327। ডিওআই:10.1016/S0022-1139(00)81321-4।  হেইন্স, উইলিয়াম এম., সম্পাদক (২০১১)। সিআরসি হ্যান্ডবুক অব কেমিস্ট্রি এন্ড ফিজিক্স [রসায়ন ও পদার্থ বিজ্ঞানের সিআরসি হস্তপুস্তিকা] (ইংরেজি ভাষায়) (৯২তম সংস্করণ)। বোকা রটন, ফ্লোরিডা: সিআরসি প্রেস। পৃষ্ঠা 5.5। আইএসবিএন 1439855110। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Pohanish, Richard P. (২০০৫-০৩-০৪)। HazMat Data: For First Response, Transportation, Storage, and Security (ইংরেজি ভাষায়)। John Wiley & Sons। আইএসবিএন 9780471726104।  "Aluminum Fluoride"। PubChem। National Institute of Health। সংগ্রহের তারিখ অক্টোবর ১২, ২০১৭।  "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0024" (ইংরেজি ভাষায়)। ন্যাশনাল ইনস্টিটিউট ফর অকুপেশনাল সেফটি অ্যান্ড হেলথ (NIOSH)। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Aigueperse, J.; Mollard, P.; Devilliers, D.; Chemla, M.; Faron, R.; Romano, R.; Cuer, J. P.। "Fluorine Compounds, Inorganic"। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) "Óskarssonite"।  "List of Minerals"। ২১ মার্চ ২০১১।  "Zharchikhite"।  Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (১৯৯৭)। Chemistry of the Elements (2nd সংস্করণ)। Butterworth-Heinemann। আইএসবিএন 0080379419। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) Holleman, A. F.; Wiberg, E. (২০০১)। Inorganic Chemistry। San Diego, CA: Academic Press। আইএসবিএন 0-12-352651-5। . Wittinghofer, Alfred (১৯৯৭-১১-০১)। "Signaling mechanistics: Aluminum fluoride for molecule of the year"। Current Biology। 7 (11): R682–R685। এসটুসিআইডি 17666164। ডিওআই:10.1016/S0960-9822(06)00355-1 । পিএমআইডি 9382787।  Vincent, Sylvie; Brouns, Madeleine; Hart, Matthew J.; Settleman, Jeffrey (১৯৯৮-০৩-০৩)। "Evidence for distinct mechanisms of transition state stabilization of GTPases by fluoride"। Proceedings of the National Academy of Sciences (ইংরেজি ভাষায়)। 95 (5): 2210–2215। আইএসএসএন 0027-8424। ডিওআই:10.1073/pnas.95.5.2210 । পিএমআইডি 9482864। পিএমসি 19296 । বিবকোড:1998PNAS...95.2210V।  "ALUMINUM FLUORIDE, CASRN: 7784-18-1"। National Library of Medicine HSDB Database। CDC.gov। জুন ২৪, ২০০৫। সংগ্রহের তারিখ অক্টোবর ১২, ২০১৭।  "ALUMINIUM FLUORIDE (ANHYDROUS) International Chemical Safety Cards (ICSC)"। CDC.gov National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)। জুলাই ২২, ২০১৫। সংগ্রহের তারিখ জুলাই ১৭, ২০১৭।  Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (ইংরেজি ভাষায়)। The National Academies Press। ২০০৬। পৃষ্ঠা 51–52, 219। আইএসবিএন 978-0-309-10128-8। ডিওআই:10.17226/11571।