ফসফরাস অ্যাসিড

ফসফরাস অ্যাসিড (বা ফসফোনিক অ্যাসিড) হল একটি ডাইপ্রোটিক অ্যাসিড যার রাসায়নিক সংকেত H3PO3। বিভিন্ন ফসফরাস ভিত্তিক যৌগ গঠনে এর ভূমিকা অনেক। ফসফরাস অ্যাসিডের রূপান্তরিত জৈব রূপগুলিকে ফসফোনেট বলে, যাদের সংকেত RPO3H2। কঠিন অবস্থায় HP(O)(OH)2 চতুস্তলকীয় জ্যামিতি দেখা যায়। এখানে, P−H বন্ধনটি ১৩২ পিমি, একটি P=O দ্বিবন্ধন ১৪৮ পিমি ও দুটি P−OH একবন্ধন ১৫৪ পিমি দৈর্ঘ্যের। P−H বন্ড সহ অন্যান্য ফসফরাস অক্সাইডের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ (যেমন হাইপোফসফরাস অ্যাসিড ও ডাইঅ্যালকাইল ফসফাইটস), এটি একটি অত্যন্ত গৌণ টটোমার P(OH)3 সহ ভারসাম্যের সাথে বিদ্যমান। (বিপরীতভাবে, আর্সেনাস অ্যাসিড-এর প্রধান টটোমার হল ট্রাইহাইড্রক্সি ফর্ম।) ইউপ্যাক সুপারিশ করে যে ট্রাইহাইড্রক্সি ফর্ম P(OH)3-কে ফসফরাস অ্যাসিড এবং ডাইহাইড্রক্সি ফর্ম HP(O)(OH)2-কে ফসফোনিক অ্যাসিড বলা হয়। শুধুমাত্র হ্রাসকৃত ফসফরাস যৌগগুলির ইংরেজি বানানের ক্ষেত্রে শেষ "-ous" লেখা হয়। PIII(OH)3 ⇌ HPV(O)(OH)2       K = 1010.3 (25°C, জলীয়) ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইডের সাথে জলের বিক্রিয়ায় এই অ্যাসিড তৈরী হয়। এটি শিল্প উৎপাদনে একটি গুরুত্বপূর্ণ পদ্ধতি। PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl ফসফরাস ট্রাইঅক্সাইডের আর্দ্র বিশ্লেষণ ঘটালে HPO(OH)2 উৎপন্ন হতে পারে: P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2 ফসফরাস অ্যাসিডের (ফসফোনিক অ্যাসিড) সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার হল ক্ষারীয় লেড ফসফাইট উৎপাদন, যা পিভিসি ও সম্পর্কিত ক্লোরিনযুক্ত পলিমারের একটি স্টেবিলাইজার। এটি ক্ষারীয় লেড ফসফোনেট (পিভিসি স্টেবিলাইজার), অ্যামিনোমিথিলিন ফসফোনিক অ্যাসিড ও হাইড্রক্সিইথেন ডাইফসফোনিক অ্যাসিড উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি শক্তিশালী বিজারক হিসাবে এবং কৃত্রিম তন্তু, অর্গানোফসফরাস কীটনাশক ও অত্যন্ত দক্ষ জলীয় এজেন্ট এটিএমপি উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। ইস্পাত সহ লৌহঘটিত পদার্থগুলি কিছুটা সুরক্ষিত করা যেতে পারে জারণকে ("মরিচা") বর্ধিত করে, এবং তারপরে ফসফরিক অ্যাসিড ব্যবহার করে অক্সিডেশনকে মেটালোফসফেটে রূপান্তরিত করে এবং পৃষ্ঠের আবরণ দ্বারা আরও সুরক্ষিত করা হতে পারে। (দেখুন: প্যাসিভেশন (রসায়ন))। ফসফরাস অ্যাসিডের pKa হল ১.২৬–১.৩। HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ pKa = ১.৩ এটি একটি ডাইপ্রোটিক অ্যাসিড, হাইড্রোজেনফসফাইট আয়ন HP(O)2(OH)− একটি মৃদু অ্যাসিড: HP(O)2(OH)− → HPO2−3 + H+ pKa = ৬.৭ প্রথম অনুবন্ধী ক্ষারটি হল HP(O)2(OH)−, যা হাইড্রোজেন ফসফাইট নামে পরিচিত। দ্বিতীয়টি হল ফসফাইট আয়ন (HPO2−3)। ফসফরাস পরমাণুর সাথে সরাসরি যুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণু সহজেই আয়নযোগ্য নয়। রসায়ন পরীক্ষাগুলি প্রায়ই ছাত্রদের এই সত্যের উপলব্ধি পরীক্ষা করে যে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণুই H3PO4-এর বিপরীতে জলীয় অবস্থায় অম্লীয় হয় নয়। ২০০°সে. তাপমাত্রায় ফসফরাস অ্যাসিড বিয়োজিত হয়ে ফসফরিক অ্যাসিড ও ফসফিন উৎপন্ন করে। 4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3 এই বিক্রিয়াটি পরীক্ষাগারে PH3 উৎপাদনের একটি গুরুত্বপূর্ণ উপায়। খোলা বাতাসে এই অ্যাসিড জারিত হয়ে ফসফরিক অ্যাসিড হয়ে যায়। ফসফরাস অ্যাসিড এবং এর ডিপ্রোটোনেটেড ফর্ম উভয়ই ভাল বিজারক পদার্থ, যদিও দ্রুত বিক্রিয়া হয় না। এগুলি ফসফরিক অ্যাসিড বা এর লবণে জারিত হয়। এটি নোবেল ধাতু ক্যাটায়নগুলিকে বিয়োজিত করে ধাতুর পরমাণুতে রূপান্তরিত করে। যখন ফসফরাস অ্যাসিডকে মারকিউরিক ক্লোরাইডের ঠান্ডা দ্রবণ যুক্ত করা হয়, তখন মারকিউরাস ক্লোরাইডের একটি সাদা অধঃক্ষেপ তৈরি হয়: H3PO3 + 2 HgCl2 + H2O → Hg2Cl2 + H3PO4 + 2 HCl ফসফরাস অ্যাসিড দ্বারা মারকিউরাস ক্লোরাইড আরও বিজারিত হয়ে পারদে পরিণত হয়: H3PO3 + Hg2Cl2 + H2O → 2 Hg + H3PO4 + 2 HCl d6 কনফিগারেশনের ধাতুগুলির সাথে ট্রিটমেন্ট করার পরে, ফসফরাস অ্যাসিড তার বিরল P(OH)3 টটোমার হিসাবে সমন্বয় করতে পরিচিত। উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে Mo(CO)5(P(OH)3) এবং [Ru(NH3)4(H2O)(P(OH)3)]2+। পটাসিয়াম টেট্রাক্লোরোপ্ল্যাটিনেট এবং ফসফরাস অ্যাসিডের মিশ্রণকে গরম করলে উজ্জ্বল লবণ পাওয়া যায়, যার নাম পটাসিয়াম ডাইপ্লাটিনাম(II) টেট্রাকিসপাইরোফসফাইট: 2 K2PtCl4 + 8 H3PO3 → K4[Pt2(HO2POPO2H)4] + 8 HCl + 4 H2O বেশিরভাগ ফসফরাস অ্যাসিডের জৈব লবণগুলি ফসফোনিক অ্যাসিড নামে পরিচিত। এই নামকরণটি সাধারণত প্রতিস্থাপিত অন্তরকলজের (ডেরিভেটিভ) জন্য সংরক্ষিত, অর্থাৎ, ফসফরাসের সঙ্গে বন্ধন করা জৈব গোষ্ঠী, শুধুমাত্র এস্টার নয়। উদাহরণস্বরূপ, (CH3)PO(OH)2 হল "মিথাইলফসফোনিক অ্যাসিড", যা অবশ্যই "মিথাইলফসফোনেট" এস্টার গঠন করতে পারে। Holleman, A. F.; Wiberg, E. (২০০১)। Inorganic Chemistry। San Diego: Academic Press। আইএসবিএন 0-12-352651-5।  Corbridge., D. E. C. (১৯৯৫)। Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology (5th সংস্করণ)। Amsterdam: Elsevier। আইএসবিএন 0-444-89307-5।  Lee, J.D. (৩ জানুয়ারি ২০০৮)। Concise Inorganic Chemistry। Oxford University Press। আইএসবিএন 978-81-265-1554-7।  "Phosphorous acid"। pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (ইংরেজি ভাষায়)।  Janesko, Benjamin G.; Fisher, Henry C.; Bridle, Mark J.; Montchamp, Jean-Luc (২০১৫-০৯-২৯)। "P(═O)H to P–OH Tautomerism: A Theoretical and Experimental Study"। The Journal of Organic Chemistry। American Chemical Society (ACS)। 80 (20): 10025–10032। আইএসএসএন 0022-3263। ডিওআই:10.1021/acs.joc.5b01618। পিএমআইডি 26372089।  Guthrie, J. Peter (১৯৭৯)। "Tautomerization Equilibria for Phosphorous Acid and its Ethyl Esters, Free Energies of Formation of Phosphorous and Phosphonic Acids and their Ethyl Esters, and p Ka Values for Ionization of the P—H Bond in Phosphonic Acid and Phosphonic Esters"। Canadian Journal of Chemistry। 57 (2): 236–239। ডিওআই:10.1139/v79-039 ।  Bettermann, Gerhard; Krause, Werner; Riess, Gerhard; Hofmann, Thomas (২০০০)। "Phosphorus Compounds, Inorganic"। উলম্যানস এনসাইক্লোপিডিয়া অব ইন্ডাস্ট্রিয়াল কেমিস্ট্রি। ওয়েইনহেইম: উইলি-ভিসিএইচ। ডিওআই:10.1002/14356007.a19_527। উদ্ধৃতি টেমপ্লেট ইংরেজি প্যারামিটার ব্যবহার করেছে (link) . Larson, John W.; Pippin, Margaret (১৯৮৯)। "Thermodynamics of ionization of hypophosphorous and phosphorous acids. Substituent effects on second row oxy acids"। Polyhedron। 8 (4): 527–530। ডিওআই:10.1016/S0277-5387(00)80751-2।  CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th সংস্করণ)। পৃষ্ঠা 8–42।  Novosad, Josef (১৯৯৪)। Encyclopedia of Inorganic Chemistry। John Wiley and Sons। আইএসবিএন 0-471-93620-0।  Gokhale, S. D.; Jolly, W. L. (১৯৬৭)। "Phosphine"। Inorganic Syntheses। 9। পৃষ্ঠা 56–58। আইএসবিএন 9780470132401। ডিওআই:10.1002/9780470132401.ch17।  Xi, Chanjuan; Liu, Yuzhou; Lai, Chunbo; Zhou, Lishan (২০০৪)। "Synthesis of molybdenum complex with novel P(OH)3 ligand based on the one-pot reaction of Mo(CO)6 with HP(O)(OEt)2 and water"। Inorganic Chemistry Communications। 7 (11): 1202–1204। ডিওআই:10.1016/j.inoche.2004.09.012।  Sernaglia, R. L.; Franco, D. W. (২০০৫)। "The ruthenium(II) center and the phosphite-phosphonate tautomeric equilibrium"। Inorg. Chem.। 28 (18): 3485–3489। ডিওআই:10.1021/ic00317a018।  Alexander, K. A.; Bryan, S. A.; Dickson, M. K.; Hedden, D.; Roundhill (২০০৭)। "Potassium Tetrakis[Dihydrogen Diphosphito(2–)]Diplatinate(II)"। Inorganic Syntheses। 24। পৃষ্ঠা 211–213। আইএসবিএন 9780470132555। ডিওআই:10.1002/9780470132555.ch61।