সোডিয়াম পারঅক্সাইড

সোডিয়াম পারঅক্সাইড (ইংরেজি: sodium peroxide) একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত Na 2 O 2 {\displaystyle {\ce {Na_2O_2\,}}} । অতিরিক্ত অক্সিজেনে সোডিয়াম ধাতুর দহন করলে উৎপাদ হিসেবে এই হলুদাভ কঠিন পদার্থ উৎপন্ন হয়। এটি একটি তীব্র ক্ষারক। এই ধাতব পারঅক্সাইড বেশ কতগুলো হাইড্রেট এবং পারঅক্সিহাইড্রেট হিসেবে পাওয়া যায়, যার মধ্যে রয়েছে: Na 2 O 2 ⋅ 2 H 2 O 2 ⋅ 4 H 2 O , Na 2 O 2 ⋅ 2 H 2 O , Na 2 O 2 ⋅ 2 H 2 O 2 {\displaystyle {\ce {Na_2O_2.2H_2O_2.4H_2O, \, Na_2O_2.2H_2O, \, Na_2O_2.2H_2O_2 \,}}} , এবং Na 2 O 2 ⋅ 8 H 2 O {\displaystyle {\ce {Na_2O_2.8H_2O \,}}} । এর অক্টাহাইড্রেট এর প্রস্তুত প্রণালী বেশ সহজ এবং তা সাদা রঙের হয়; যা অনার্দ্র (anhydrous) অবস্থার থেকে ভিন্ন বর্ণের। সোডিয়াম পারঅক্সাইড ষড়কোণীয় প্রতিসাম্য সহকারে কেলাসিত হয়। একে উত্তপ্ত করে ৫১২ °সে (৯৫৪ °ফা) তাপমাত্রায় উন্নীত করলে, তা ষড়কোণীয় রূপ থেকে পরিবর্তিত হয়ে অজ্ঞাত প্রতিসাম্য দশায় উপনীত হয়। স্ফ‌ুটনাংক ৬৫৭ °সে (১,২১৫ °ফা) এর চেয়ে তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে, এই যৌগ বিযোজিত হয়ে Na 2 O {\displaystyle {\ce {Na_2O}}} -তে পরিণত হয় এবং O 2 {\displaystyle {\ce {O_2}}} গ্যাস উন্মুক্ত করে। 2 Na 2 O 2 ⟶ 2 Na 2 O + O 2 {\displaystyle {\ce {2 Na_2O_2 -> 2 Na_2O \, + \, O_2 \,}}} সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এর সাথে হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড এর বিক্রিয়ার মাধ্যমে অক্টাহাইড্রেট গঠিত হয়। বাণিজ্যিক ভাবে সোডিয়াম পারঅক্সাইড প্রস্তুত করার জন্য ১৩০–২০০ °সে (২৬৬–৩৯২ °ফা) তাপমাত্রায়, ধাতব সোডিয়ামের সাথে অক্সিজেন এর বিক্রিয়া ঘটানো হয়। এর ফলে সোডিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন হয়, যা আরেকটি পৃথক ধাপে অক্সিজেন শোষণ করে সোডিয়াম পারঅক্সাইডে রূপান্তরিত হয়। 4 Na + O 2 ⟶ 2 Na 2 O ; {\displaystyle {\ce {4Na+O_{2}->2Na_{2}O\quad ;}}} 2 Na 2 O + O 2 ⟶ 2 Na 2 O 2 {\displaystyle {\ce {2Na_{2}O+O_{2}->2Na_{2}O_{2}\quad }}} । কোন প্ল্যাটিনাম ( Pt {\displaystyle {\ce {Pt}}} ) অথবা প্যালাডিয়াম ( Pd {\displaystyle {\ce {Pd}}} ) নলের অভ্যন্তরে সোডিয়াম আয়োডাইড ( NaI {\displaystyle {\ce {NaI}}} ) রেখে তার মধ্যে ওজোন গ্যাস ( O 3 {\displaystyle {\ce {O_3}}} ) চালনা করেও এই যৌগ উৎপন্ন করা যায়। সোডিয়াম ( Na {\displaystyle {\ce {Na}}} ) ধাতু ওজোন গ্যাস দ্বারা জারিত হয়ে সোডিয়াম পারঅক্সাইড গঠন করে। মৃদু তাপে আয়োডিন ঊর্ধ্বপাতিত হয়। প্ল্যাটিমান বা প্যালাডিয়াম বিক্রিয়ায় প্রভাবক হিসেবে কাজ করে এবং সোডিয়াম পারঅক্সাইড দ্বারা আক্রান্ত হয় না। সোডিয়াম পারঅক্সাইড আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়ে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড গঠন করে। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ: Na 2 O 2 + 2 H 2 O ⟶ 2 NaOH + H 2 O 2 {\displaystyle {\ce {Na_2O_2 + 2 H_2O -> 2 NaOH + H_2O_2}}} কাগজ এবং কাপড় উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত কাগজের মণ্ড-কে সাদা করার কাজে সোডিয়াম পারঅক্সাইড বিরঞ্জক হিসাবে ব্যবহার করা হত। বর্তমানে এটি মূলত পরীক্ষাগারের বিশেষ কাজের জন্য, যেমন- বিভিন্ন আকরিক হতে খনিজ পদার্থ নিষ্কাশনের উদ্দেশ্যে ব্যবহার করা হয়। সোডিয়াম পারঅক্সাইড, এর বাণিজ্যিক নাম সলোজোন এবং ফ্লোকুল নামেও পরিচিত। সোডিয়াম পারঅক্সাইড জারক পদার্থ হিসেবে রাসায়নিক প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত হয়। এর সাথে কার্বন ডাই অক্সাইড এর বিক্রিয়া ঘটিয়ে অক্সিজেন এবং সোডিয়াম কার্বোনেট তৈরির মাধ্যমে একে অক্সিজেন এর উৎস হিসেবেও ব্যবহার করা হয়। 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 ⟶ 2 Na 2 CO 3 + O 2 {\displaystyle {\ce {2 Na_2O_2 + 2 CO_2 -> 2 Na_2CO_3 + O_2}}} এজন্য স্কুবা সরঞ্জাম, ডুবোজাহাজ ইত্যাদিতে এটি বিশেষভাবে কার্যকরী। লিথিয়াম পারঅক্সাইড এরও একই ধরনের ব্যবহার রয়েছে। Zumdahl, Steven S. (২০০৯)। Chemical Principles 6th Ed.। Houghton Mifflin Company। পৃষ্ঠা A23। আইএসবিএন 978-0-618-94690-7।  "সংরক্ষণাগারভুক্ত অনুলিপি"। ২৮ ফেব্রুয়ারি ২০১৫ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভ করা। সংগ্রহের তারিখ ১৬ অক্টোবর ২০২০।  টেমপ্লেট:Greenwood&Earnshaw1st Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort "Peroxo Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007, Wiley-VCH, Weinheim. ডিওআই:10.1002/14356007.a19_177.pub2. R. A. Penneman (১৯৫০)। "Potassium Sodium Peroxide 8-Hydrate"। Inorg. Synth.। 3: 1–4। ডিওআই:10.1002/9780470132340.ch1।  Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (১৯৫৭)। "The Crystal Structure Of Sodium Peroxide"। J. Am. Chem. Soc.। 79 (11): 2979–80। ডিওআই:10.1021/ja01568a087।  Macintyre, J. E., ed. Dictionary of Inorganic Compounds, Chapman & Hall: 1992. Lewis, R. J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10th ed., John Wiley & Sons, Inc.: 2000. E. Dönges "Lithium and Sodium Peroxides" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 979. International Chemical Safety Card 1606