ネルンストの式

ネルンストの式（）とは、電気化学において、電池の電極の電位 "E" を記述した式である。1889年にヴァルター・ネルンストによって提出されたとされるが、実際にネルンストが提出した式や考え方は、現在知られているものとは異なる。現在、広く受け入れられている式は、化学ポテンシャルの考え方に基づいて導出される。
酸化還元反応におけるネルンストの式.
以下の式で示されるような酸化体Oxと還元体Redの間の電子授受平衡反応を考える。
このとき、系に挿入された不活性電極の持つ電位（電極電位）"E"は、平衡時には以下の式で記述され、これを酸化還元反応におけるネルンストの式という。
なお、25 ℃ (298 K) においては、以下のように換算され、これも広く用いられる。
電気生理学におけるネルンストの式.
イオンXに対して透過性がある膜を隔てて、片側の区画(o)でのイオンXの濃度が[X]o、他方の区画(i)での濃度が[X]iであるとする。イオンXは濃度勾配にしたがって膜を透過するが、それによって生じる電荷の移動により、膜を隔てて電位差が生じる。平衡に達したときの区画oに対する区画iの電位"E"は、以下の式で記述され、これを電気生理学におけるネルンストの式という。
平衡電位を境にしてイオンの流れる方向が逆になるので逆転電位（reversal potential）とも呼ばれる。↵なお、体内では主に、ナトリウムイオン、カリウムイオン、クロライドイオンが関わっているので、37℃（体温）において平衡電位をmVであらわすと、以下のように換算され、これも広く用いられる。