平衡定数

平衡定数（へいこうていすう、）は、化学反応の平衡状態を、物質の存在比で表したもの。
定義.
平衡定数は通例 "K" で表され、反応ギブズエネルギーΔ"G"と以下の関係にある：
ここで、"R" は気体定数、"T" は熱力学温度である。平衡定数は量論数を冪とした生成物と反応物の活量の比である。
たとえば
という反応では、
である。ただし"a"は各物質の活量で、平衡定数は無次元量である。この定義式は、平衡状態における化学ポテンシャルのつりあいから導かれる。
活量は、モル分率、フガシティーや分圧を基準圧力1 barで除したもの、あるいは濃度を基準濃度1 mol/Lで除したものなどで近似される。しかしながら、上記の物理量を無次元化せずに平衡定数を表すこともある。
分圧を用いた場合特に圧平衡定数 "K"P と呼ばれる。上記の反応の場合、圧平衡定数は、
となる。ただし "P"° は基準圧力（1 bar）である。
また、溶液中の化学においては、会合定数や結合定数とも同意義で利用されている。