Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т или ба́риевая щё́лочь, химическая формула — Ba(OH)2) — химическое неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется «бари́товой водо́й».
 Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м3.
 1. Взаимодействие металлического бария с водой:
 
  
    
      
        
          
            B
            a
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
            ⟶
             
            B
            a
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            +
             
            
              H
              
                2
              
            
            ↑
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Ba+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}
  

 2. Взаимодействие оксида бария с водой:
 
  
    
      
        
          
            B
            a
            O
            +
             
            
              H
              
                2
              
            
            O
            ⟶
             
            B
            a
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}
  

 3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:
 
  
    
      
        
          
            B
            a
            S
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
            ⟶
             
            B
            a
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            +
             
            
              H
              
                2
              
            
            S
            ↑
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {BaS+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}
  

 1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
 
  
    
      
        
          
            B
            a
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            +
            2
            H
            B
            r
            ⟶
             
            B
            a
            B
            
              r
              
                2
              
            
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O}}}
  

 
  
    
      
        
          
            B
            a
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            +
             
            
              H
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                4
              
            
            ⟶
             
            B
            a
            S
            
              O
              
                4
              
            
            ↓
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}}}
  

 2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
 
  
    
      
        
          
            B
            a
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            +
             
            C
            
              O
              
                2
              
            
            ⟶
             
            B
            a
            C
            
              O
              
                3
              
            
            ↓
            +
             
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}
  

 
  
    
      
        
          
            B
            a
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            +
             
            S
            
              O
              
                3
              
            
            ⟶
             
            B
            a
            S
            
              O
              
                4
              
            
            ↓
            +
             
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}
  

 3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
 
  
    
      
        
          
            B
            a
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            +
             
            Z
            n
            O
            +
             
            
              H
              
                2
              
            
            O
            ⟶
             
            B
            a
            [
            Z
            n
            (
            O
            H
            
              )
              
                4
              
            
            ]
            +
             
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba[Zn(OH)_{4}]+\ H_{2}O}}}
  

 4. Взаимодействие с солями:
 
  
    
      
        
          
            B
            a
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            +
             
            
              K
              
                2
              
            
            S
            i
            
              O
              
                3
              
            
            ⟶
             
            2
            K
            O
            H
            +
             
            B
            a
            S
            i
            
              O
              
                3
              
            
            ↓
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ K_{2}SiO_{3}\longrightarrow \ 2KOH+\ BaSiO_{3}\downarrow }}}
  

 Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.