Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе во время химической реакции электроны. Иными словами, окислитель — это акцептор электронов.
 В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.
 
  
    
      
        
          
            
              O
              
                2
              
            
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
            +
            4
            
              
                e
                ¯
              
            
            →
            4
            O
            
              H
              
                −
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {O_{2}+2H_{2}O+4{\overline {e}}\rightarrow 4OH^{-}}}}
  
 
 
  
    
      
        
          
            
              O
            
          
          
            2
          
          
            0
          
        
        +
        4
        
          
            
              e
            
          
          
            −
          
        
        →
        2
        
          
            
              O
            
          
          
            2
            −
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{O}}_{2}^{0}+4{\mbox{e}}^{-}\rightarrow 2{\mbox{O}}^{2-}}
  

 +0,401 (в щелочной среде)
 Cl2: +1,36
Br2: +1,04
I2: +0,536
 
  
    
      
        
          
            C
            l
            
              O
              
                −
              
            
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
            +
            2
            
              
                e
                ¯
              
            
            →
            C
            
              l
              
                −
              
            
            +
            2
            O
            
              H
              
                −
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {ClO^{-}+H_{2}O+2{\overline {e}}\rightarrow Cl^{-}+2OH^{-}}}}
  
 
 
  
    
      
        
          
            C
            l
            
              O
              
                3
              
              
                −
              
            
            +
            3
            
              H
              
                2
              
            
            O
            +
            6
            
              
                e
                ¯
              
            
            →
            C
            
              l
              
                −
              
            
            +
            6
            O
            
              H
              
                −
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {ClO_{3}^{-}+3H_{2}O+6{\overline {e}}\rightarrow Cl^{-}+6OH^{-}}}}
  
 
 
  
    
      
        
          
            
              N
            
          
          
            5
            +
          
        
        +
        8
        
          
            
              e
            
          
          
            −
          
        
        →
        
          
            
              N
            
          
          
            3
            −
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{3-}}
  

 с активными металлами, концентрированная
 
  
    
      
        
          
            
              N
            
          
          
            5
            +
          
        
        +
        3
        
          
            
              e
            
          
          
            −
          
        
        →
        
          
            
              N
            
          
          
            2
            +
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}}
  

 с тяжёлыми металлами, разбавленная
 
  
    
      
        
          
            
              N
            
          
          
            5
            +
          
        
        +
        3
        
          
            
              e
            
          
          
            −
          
        
        →
        
          
            
              N
            
          
          
            2
            +
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{2+}}
  

 c тяжёлыми металлами, концентрированная
 
  
    
      
        
          
            
              N
            
          
          
            5
            +
          
        
        +
        
          
            
              e
            
          
          
            −
          
        
        →
        
          
            
              N
            
          
          
            4
            +
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{N}}^{5+}+{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{N}}^{4+}}
  

 NH3, NH4+
 
NO
 
NO
 
 NO2
 
  
    
      
        
          
            
              S
            
          
          
            6
            +
          
        
        +
        2
        
          
            
              e
            
          
          
            −
          
        
        →
        
          
            
              S
            
          
          
            4
            +
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{4+}}
  

 с активными металлами
 
  
    
      
        
          
            
              S
            
          
          
            6
            +
          
        
        +
        6
        
          
            
              e
            
          
          
            −
          
        
        →
        
          
            
              S
            
          
          
            0
          
        
        ↓
      
    
    {\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+6{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{0}\downarrow }
  

 
  
    
      
        
          
            
              S
            
          
          
            6
            +
          
        
        +
        8
        
          
            
              e
            
          
          
            −
          
        
        →
        
          
            
              S
            
          
          
            2
            −
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{S}}^{6+}+8{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{S}}^{2-}}
  

 SO2; окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серы
 
 S
 
H2S
 
  
    
      
        
          
            
              Mn
            
          
          
            7
            +
          
        
        +
        5
        
          
            
              e
            
          
          
            −
          
        
        →
        
          
            
              Mn
            
          
          
            2
            +
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{Mn}}^{7+}+5{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{2+}}
  

 нейтральная среда
 
  
    
      
        
          
            
              Mn
            
          
          
            7
            +
          
        
        +
        3
        
          
            
              e
            
          
          
            −
          
        
        →
        
          
            
              Mn
            
          
          
            4
            +
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{Mn}}^{7+}+3{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{Mn}}^{4+}}
  

 сильнощелочная среда

  
    
      
        
          
            M
            n
            O
            
              4
              
                −
              
            
            .
            .
            .
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {MnO4^{-}...}}}
  
 
 
 
MnO2
 
MnO42−
 
+1,695
 
+0,564
 
  
    
      
        2
        
          
            
              H
            
          
          
            +
          
        
        +
        2
        
          
            
              e
            
          
          
            −
          
        
        →
        
          
            
              H
            
          
          
            2
          
          
            0
          
        
        ↑
      
    
    {\displaystyle 2{\mbox{H}}^{+}+2{\mbox{e}}^{-}\rightarrow {\mbox{H}}_{2}^{0}\uparrow }
  

 H2
 Чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем более разбавлен её раствор, тем полнее протекает восстановление.
В качестве примера — реакция азотной кислоты с цинком:
 Сильными окислительными свойствами обладает «царская водка» — смесь одного объёма азотной кислоты и трёх объёмов соляной кислоты.
 Образующийся в нём хлористый нитрозил распадается на атомарный хлор и монооксид азота:
 NOCl=NO + Cl
 Царская водка является сильным окислителем благодаря атомарному хлору, который образуется в растворе.
Царская водка окисляет даже благородные металлы — золото и платину.
 Селеновая кислота — одна из немногих неорганических кислот, в концентрированном виде способная окислять золото. Более сильный окислитель даже в умеренно разбавленном растворе, чем серная кислота. Способна к окислению соляной кислоты по уравнению:
 При этом продуктами реакции являются селенистая кислота, свободный хлор и вода. В то же время концентрированная серная кислота не способна окислять HCl.
 Ещё один сильный окислитель — перманганат калия. Он способен окислять органические вещества и даже разрывать углеродные цепи:
 Сила окислителя при реакции в разбавленном водном растворе может быть выражена стандартным электродным потенциалом: чем выше потенциал, тем сильнее окислитель.
 К сильным окислителям относятся также оксид меди(III), озонид цезия, надпероксид цезия, все оксиды и фториды ксенона.
 Условно к «очень сильным окислителям» относят вещества, превышающие по окислительной активности молекулярный фтор. К ним, например, относятся: гексафторид платины, диоксидифторид, дифторид криптона, фторид серебра(II), катионная форма  Ag2+,  гексафтороникелат(IV) калия. Перечисленные вещества, к примеру, способны при комнатной температуре окислять инертный газ ксенон, что неспособен делать фтор (требуется давление и нагрев) и тем более ни один из кислородсодержащих окислителей.