Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу 
  
    
      
        
          Mg
          
            
              (
              OH
              )
            
            
              2
            
            
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\ce {Mg(OH)2}}}
  
. Слабое нерастворимое основание.
 При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.
 
  
    
      
        
          
            M
            
              g
              
                2
                +
              
            
            +
            2
             
            O
            
              H
              
                −
              
            
            ⟶
            M
            g
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            ↓
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}
  

 
  
    
      
        
          
            M
            g
            C
            
              l
              
                2
              
            
            +
            2
            N
            a
            O
            H
            ⟶
            M
            g
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            ↓
            +
            2
            N
            a
            C
            l
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}
  

 
  
    
      
        
          
            M
            g
            (
            N
            
              O
              
                3
              
            
            
              )
              
                2
              
            
            +
            2
            K
            O
            H
            ⟶
            M
            g
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            ↓
            +
            2
            K
            N
            
              O
              
                3
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}
  

 
  
    
      
        
          
            M
            g
            C
            
              l
              
                2
              
            
            +
            C
            a
            O
            ⋅
            M
            g
            O
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
            ⟶
            2
            M
            g
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            ↓
            +
            C
            a
            C
            
              l
              
                2
              
            
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}}}
  

 
  
    
      
        
          
            M
            g
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
            ⟶
            M
            g
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            ↓
            +
            
              H
              
                2
              
            
            ↑
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}
  

 
  
    
      
        
          
            M
            g
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            
              
                →
                
                  Δ
                  T
                
              
            
            M
            g
            O
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}
  

 
  
    
      
        
          
            M
            g
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            +
            2
            H
            C
            l
            ⟶
            M
            g
            C
            
              l
              
                2
              
            
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}
  

 
  
    
      
        
          
            M
            g
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            +
            
              H
              
                2
              
            
            S
            
              O
              
                4
              
            
            ⟶
            M
            g
            S
            
              O
              
                4
              
            
            +
            2
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}
  

 
  
    
      
        
          
            M
            g
            (
            O
            H
            
              )
              
                2
              
            
            +
            S
            
              O
              
                3
              
            
            ⟶
            M
            g
            S
            
              O
              
                4
              
            
            +
            
              H
              
                2
              
            
            O
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}
  

 Практически не растворяется в щелочах.
 Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.
 В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.
 В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.