Аминосульфоновая кислота (Сульфаминовая кислота, моноамид серной кислоты, амидосерная кислота) — кислота, формула которой NH2SO2OH (также NH2SO3H). Производные этой кислоты называют сульфаматами.
 Аминосульфоновая кислота образует бесцветные кристаллы
ромбической сингонии, 
параметры ячейки a = 0,8036 нм, b = 0,8025 нм, c = 0,9236 нм, Z = 8. 
Кристаллы состоят из цвиттер-ионов.
 В кристаллическом состоянии сульфаминовая кислота образует цвиттер-ион 
  
    
      
        
          
            N
          
        
        
          
            
              H
            
          
          
            3
          
          
            +
          
        
        
          
            
              SO
            
          
          
            3
          
          
            −
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{N}}{\mbox{H}}_{3}^{+}{\mbox{SO}}_{3}^{-}}
  
. При нагревании до 260 °C разлагается на SO2, SO3, N2 и Н2О. При комнатной температуре сульфаминовая кислота практически не подвергается гидролизу, при повышенных температурах гидролизуется до NH4HSO4 (в кислой среде скорость гидролиза увеличивается). С металлами, их оксидами, гидроксидами и карбонатами сульфаминовая кислота образует соли NH2SO3M (сульфаматы), с тионилхлоридом — сульфамоилхлорид NH2SO2Cl. При взаимодействии с HNO2 подвергается окислительному дезаминированию:
 Последнюю реакцию используют для количественного определения сульфаминовой кислоты и для разложения избытка HNO2 в производстве азокрасителей.
 Хлор, бром, хлораты, КМnО4 и азотная кислота окисляют сульфаминовую кислоту до H2SO4 и N2 (продуктом реакции с HNO3 является N2O). Реакция с НClО или NaClO приводит к N-хлор- или N,N-дихлорпроизводным. Реакция с Na в жидком NH3− к NaSO3NHNa, а с Na2SO4− к аддукту 6HSO3NH2·5Na2SO4·15Н2О.
 Во время реакции с азотной кислотой выделяется оксид азота(I):
 Сульфаминовая кислота реагирует с фенолами, первичными и вторичными спиртами, например:
 Первичные, вторичные и третичные амины образуют с сульфаминовой кислотой аминосульфаматы RNH2·HOSO2NH2 (ариламиносульфаматы, как правило, неустойчивы), амиды карбоновых к-т-N-ацилсульфаматы аммония, например: 
  
    
      
        
          
            
              C
            
          
          
            6
          
        
        
          
            
              H
            
          
          
            5
          
        
        
          
            
              CONHSO
            
          
          
            3
          
        
        
          
            
              NH
            
          
          
            4
          
          
            +
          
        
      
    
    {\displaystyle {\mbox{C}}_{6}{\mbox{H}}_{5}{\mbox{CONHSO}}_{3}{\mbox{NH}}_{4}^{+}}
  
.
 Для идентификации сульфаминовой кислоты используют реакцию с HNO2, сплавление с бензоином и другими.
 Сульфаминовую кислоту применяют для очистки промышленных аппаратов и оборудования (входит в состав антинакипинов), для введения групп SO3H и NHSO3H в органических соединениях, в качестве стандартного вещества в ацидиметрии, для определения нитрит-ионов. Сульфамат аммония NH2SO3NH4 применяют для придания огнезащитных свойств текстильным материалам, сульфамат никеля (NH2SO3)2Ni — как компонент электролитов для никелирования, N-хлорпроизводные сульфаминовой кислоты в качестве дезинфицирующих средств. Соли циклогексилсульфаминовой кислоты C6H11NHSO3M (цикламаты, например где М это Na или К) производились в США как малокалорийные заменители сахара, однако из-за канцерогенных свойств их производство запрещено.
 Сульфаминовая кислота вызывает ожоги кожных покровов и слизистых оболочек. ЛД50 1600 мг/кг (крысы), 3100 мг/кг (мыши). Обладает значительно меньшей коррозионной активностью, чем соляная и серная кислоты.