{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| ImageFileL1 = Ethylene oxide.svg
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| PIN = Oxirane
| SystematicName = Epoxyethane<br />Oxacyclopropane
| OtherNames = Ethylene oxide<br />Dimethylene oxide<br />1,2-Epoxyethane<br />[3]-crown-1<br />Epoxide
|Section1={{Chembox Identifiers
| Abbreviations = EO, EtO
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| ChemSpiderID = 6114
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = JJH7GNN18P
| InChIKey = IAYPIBMASNFSPL-UHFFFAOYAX
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| StdInChI = 1S/C2H4O/c1-2-3-1/h1-2H2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = IAYPIBMASNFSPL-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 75-21-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| EINECS = 200-849-9
| PubChem = 6354
| SMILES = C1CO1
| InChI = 1/C2H4O/c1-2-3-1/h1-2H2
| RTECS = KX2450000
| MeSHName = Ethylene+Oxide
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 27561
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = D03474
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O
| MolarMass = 44.052{{nbsp}}g·mol<sup>−1</sup><ref name=r3430>[[#Haynes|Haynes]], p. 3.430</ref>
| Appearance = Colorless gas
| Odor = Ether-like
| Density = 0.8821{{nbsp}}g·cm<sup>−3</sup><ref name=r3430/>
| Dipole = 1.94{{nbsp}}D<ref name=r1520/>
| MeltingPtC = −112.46
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| BoilingPtC = 10.4
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| Solubility = Miscible
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| VaporPressure = 1.46{{nbsp}}atm (20{{nbsp}}°C)<ref name=PGCH/>
| HenryConstant =
| AtmosphericOHRateConstant =
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| RefractIndex = 1.3597 (589{{nbsp}}nm)<ref name=r3430/>
| MagSus = −30.5·10<sup>−6</sup>{{nbsp}}cm<sup>3</sup>/mol<ref>[[#Haynes|Haynes]], p. 3.576</ref>
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|Section3={{Chembox Structure
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|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −52.6{{nbsp}}kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=r522>[[#Haynes|Haynes]], p. 5.22</ref>
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|Section5={{Chembox Pharmacology
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|Section6={{Chembox Explosive
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|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0155.htm ICSC 0155]
| EUClass = {{Hazchem F+}} {{Hazchem T}}<br>[[Carcinogen|Carc. Cat. 1]]
| GHSPictograms = {{GHS02}}{{GHS04}}{{GHS06}}{{GHS08}}{{GHS05}}
| MainHazards = [[Carcinogen]]<br>Extremely flammable
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 4
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| HPhrases = {{H-phrases|220|230|280|301|314|331|335|336|340|350|360FD|372}}
| PPhrases = {{P-phrases|202|210|260|280|301+310+330|303+361+353|305+351+338+310|410+403}}<ref>{{웹 인용|title=Ethylene oxide 387614 |url=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/387614?lang=en&region=GB |website=Sigma-Aldrich |accessdate=1 September 2020 |archiveurl=https://archive.org/download/ethylene-oxide-msds/Ethylene%20oxide%20MSDS.pdf |archivedate=2020-09-01 |url-status=live}}</ref>
| RPhrases = {{R45}}, {{R46}}, {{R12}}, {{R23}}, {{R36/37/38}}
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| FlashPtC = −20
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| LC50 = 836{{nbsp}}ppm (mouse, 4{{nbsp}}hr) <br />4000{{nbsp}}ppm (rat, 4{{nbsp}}hr) <br />800{{nbsp}}ppm (rat, 4{{nbsp}}hr)<br />819{{nbsp}}ppm (guinea pig, 4{{nbsp}}hr)<br />1460{{nbsp}}ppm (rat, 4{{nbsp}}hr)<br />835{{nbsp}}ppm (mouse, 4{{nbsp}}hr)<br />960{{nbsp}}ppm (dog, 4{{nbsp}}hr)<ref>{{IDLH|75218|Ethylene oxide}}</ref>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions =
| OtherCations =
| OtherFunction = [[Aziridine]],<br> [[Thiirane]],<br> [[Borirane]]
| OtherFunction_label = heterocycles
| OtherCompounds = }}
}}
'''산화 에틸렌'''({{lang|en|ethylene oxide}})는 [[에테르 (화학)|에테르]]의 일종이다. [[에폭사이드]] [[화합물]]의 일종이기도 하다. [[분자식]]은 [[탄소|C]]<sub>2</sub>[[수소|H]]<sub>4</sub>[[산소|O]]이다. 주로 [[에틸렌 글리콜]]의 합성 원료로 사용된다.

== 성질 ==
상온에서 무색의 [[기체]] 상태로 존재한다. [[녹는점]]은 -111.3[[섭씨|°C]], [[끓는점]]은 13.5[[섭씨|°C]]이다. [[액체]] 상태에서의 비중은 0.887이다. [[물]] 또는 [[알코올]]과는 임의의 비율로 섞일 수 있으며 [[에테르 (화학)|에테르]]에도 잘 녹는다. [[물]]이 혼합되어 있을 경우 분해하여 [[에틸렌 글리콜]]이 된다.<ref name="encychem">Considine, G. D. et al., "ETHYLENE OXIDE", ''Van Nostrand's encyclopedia of chemistry'', 5th edition, Hoboken: Wiley-Interscience, 2005, p. 590.</ref>

== 제법 ==
산화 에틸렌을 제조하는 방법으로는 [[에틸렌]]을 [[은]] [[촉매]] 존재 하에서 [[산소]]로 산화시키는 방법이 가장 많이 사용된다. 반응식은 다음과 같다.
::[[에틸렌|CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub>]] + 1/2 [[산소|O<sub>2</sub>]] → '''C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O'''
이론적으로는 약 70[[백분율|%]]의 [[수득률]]을 보이지만, [[온도]]가 높아지면 [[수득률]]이 떨어지기 때문에 높은 [[수득률]]을 위해서는 [[온도]]의 세밀한 조절이 필요하다. 다음과 같은 부반응은 [[수득률]]을 떨어트리는 주된 요인 중 하나이다.
::[[에틸렌|CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub>]] + 3 [[산소|O<sub>2</sub>]] → 2 [[이산화 탄소|CO<sub>2</sub>]] + 2 [[물|H<sub>2</sub>O]]

[[에틸렌]]을 산화하는 데는 [[공기 (기체)|공기]]나 순수한 [[산소]] 모두 사용이 가능하다. [[공기 (기체)|공기]]를 사용할 경우 [[공기 (기체)|공기]]의 정화작업이 공정에 포함되고 [[산소]]를 사용할 경우 [[이산화 탄소]]제거 과정과 [[산소]] 생산 과정이 포함된다.<ref name="encychem"/>

== 용도 ==
산화 에틸렌은 주로 다른 물질을 합성하는 데에 많이 사용된다. 산화 에틸렌으로부터 합성되는 물질은 다음과 같다.<ref name="encychem"/>
* 부동액이나 [[폴리에틸렌 테레프탈레이트]] 등의 원료로 사용될 [[에틸렌 글리콜]] 합성의 재료
* [[계면활성제]]의 합성 원료
* [[에탄올아민]]의 합성 원료
* [[항공유]]의 첨가물인 [[글리콜 에테르]]의 합성 원료
* 잠수함, 로켓 추진제로 이용된다.
* [[비누]] 제조에 이용된다.
* 살균제, 살충제 제조에 이용된다.

== 안전성 ==
[[생화학]]적으로 반응성이 매우 높다. 산화 에틸렌은 [[발암물질]]로 작용하는 것으로 알려져 있고, [[돌연변이원]]으로도 작용할 수 있다.<ref name="encychem"/> 또한 신경계에 손상을 입힐 수 있고, 수중 생명체에 해를 끼칠 수 있다. 가연성과 폭발성도 높기 때문에 취급에 주의를 요한다.<ref name="MSDS"/>

=== 흡입 ===
흡입할 경우 독성을 가지고 호흡기에 자극을 준다. 증기는 졸음과 어지러움을 일으킬 수 있다. 후각을 둔감하게 만들고 높은 냄새한계농도를 가지고 있기 때문에 냄새로 산화 에틸렌의 존재를 판별하는 것은 피해야 한다.<ref name="MSDS">[http://www.ccl.shell.com/MSDS/DownloadRtf?downloadUrl=http://sww.chemicals.shell.com/GSAPEHS/MSDS/000000000797_INT_EN.pdf 산화 에틸렌 MSDS]</ref>
=== 피부 ===
피부에 자극을 준다. 기체에 노출될 경우 동상을 입을 수 있다. 산화 에틸렌 용액은 피부에 화상을 입힐 수 있다.<ref name="MSDS"/>
=== 눈 ===
눈에 자극을 준다. 기체에 노출될 경우 동상을 입을 수 있다. 산화 에틸렌 용액은 눈에 화상을 입힐 수 있다.<ref name="MSDS"/>

== 각주 ==
<references/>

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

== 참고 문헌 ==
* Considine, G. D. et al., ''Van Nostrand's encyclopedia of chemistry'', 5th edition, Hoboken: Wiley-Interscience, 2005.
* http://www.ccl.shell.com/MSDS/DownloadRtf?downloadUrl=http://sww.chemicals.shell.com/GSAPEHS/MSDS/000000000797_INT_EN.pdf

== 같이 보기 ==
* [[산화 프로필렌]]

{{전거 통제}}

[[분류:에터]]
[[분류:오염원]]
[[분류:단위체]]
[[분류:에폭사이드]]
[[분류:IARC 1군 발암 물질]]
[[분류:살진균제]]
[[분류:2개의 탄소 원자를 가진 유기 화합물]]