{{위키데이터 속성 추적}}
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{{원소 정보/황}}
'''황'''(黃, {{lang|en|sulfur}}) 또는 '''유황'''(硫黃←{{llang|ja|硫黄|이오우}}, {{문화어|류황}}), '''석유황'''(石硫黃, {{문화어|석류황}})은 [[화학 원소]]의 하나이다. 기호는 '''S'''(←{{llang|la|Sulphur|술푸르}}), [[영어|영문]]: 미:Sulfur, 영:Sulphur, Brimstone이고 [[원자 번호]]는 16이다. 맛과 냄새가 없는 [[비금속]] 원소이다. 자연 상태에서는 순수한 황, 또는 [[황화물]]이나 [[황산염]]의 형태로 존재한다. 생명에 필수적인 원소로 두 종류의 [[아미노산]]에 황이 포함되어 있다. [[비료]]의 주성분이며, 그밖에 [[화약]], [[성냥]], [[살충제]], [[살균제]] 등에도 쓰인다. [[앙금 생성 반응]]을 통해 산출되는 [[황산 칼슘]], [[황산 바륨]], [[황산 납]], [[황산 은]] 등은 흰색 [[앙금]]이며, [[산 (화학)|산]]에 안정하다. 따라서, 황산 이온 (SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. 또한 황화 이온(S<sup>2-</sup>)을 이용하여 검은 색의 [[황화 철]], [[황화 구리]]나 [[황화 납]], 노란색의 [[황화 카드뮴]] 앙금을 통해, 용액 속에 철 이온, 구리 이온, 납 이온이나 카드뮴 이온이 들어 있는지 확인할 수 있다.

== 특성 ==
[[파일:Burning-sulfur.png|섬네일|왼쪽|황을 불태우면 황은 피 색에 가까운 붉은 액체 형태로 변하고, 어둠 속에서 특히 잘 보이는 푸른 불꽃을 방출한다.]]

=== 물리적 성질 ===
황은 다원자 분자 물질이면서 화학적 구조가 다른 형태로 존재하는 경우가 많다. 가장 잘 알려져 있으면서 가장 많은 구조는 사이클로-옥타 황(cyclo-S<sub>8</sub>)이다. cyclo-S<sub>8</sub>의 점군은 D<sub>4d</sub>이고, 이 물질의 [[결합 쌍극자 모멘트|쌍극자 모멘트]]는 0 D이다.<ref>{{저널 인용|last1=Rettig|first1=S. J.|last2=Trotter|first2=J.|title=Refinement of the structure of orthorhombic sulfur, α-S8|journal=Acta Crystallographica Section C|date=15 December 1987|volume=43|issue=12|pages=2260–2262|doi=10.1107/S0108270187088152}}</ref> 옥타 황은 부드럽고, 밝은 노란색을 띠는 고체이며 유독성 악취를 뿜어낸다. 이는 성냥과 비슷하다.<ref>"유황의 냄새"로 불리는 강한 악취는 사실 황이 아닌 황 화합물에서 나오는 것으로, 대표적으로 [[황화 수소]]와 유기 황 화합물이 있다.</ref> 황의 녹는점은 {{convert|115.21|C}}이며, 끓는점은 {{convert|444.6|C}}이다. 또한 쉽게 승화하기도 한다.<ref name=Greenwood/> {{convert|95.2|C}}에서 녹는점인 {{convert|115.21|C}} 사이에서는 사이클로-옥타 황의 구조가 "α-옥타 황"에서 "β-옥타 황"으로 [[동질 이상]]화하여 다른 구조로 변한다.<ref name = "Greenwood">{{저널 인용|제목=Greenwood&Earnshaw|pages = 645–665}}</ref> 다만 S<sub>8</sub>의 고리형 구조는 사실상 변하지 않고, 분자 간 상호 작용에 영향을 미친다. 황의 녹는점과 끓는점 사이에서는 옥타 황이 다시 그 구조를 바꾸는데, 이때 "β-옥타 황"에서 "γ-황"으로 구조가 변한다. 이 과정에서의 황은 밀도가 낮아지지만, [[중합체]]의 형성으로 인해 [[점도]]가 높아진다.<ref name = "Greenwood"/>그러나 이보다 더 높은 온도에서는, 해중합 반응으로 인해 점도가 낮아진다. 녹은 황은 {{convert|200|C}} 이상에서는 어두운 붉은색을 띈다. 동소체에 따라 다르지만 황의 밀도는 대략 2 g·cm<sup>-3</sup>이며, 모든 안정 동위 원소는 훌륭한 절연체이다.

=== 화학적 성질 ===
황을 불태우면 [[이산화 황]](SO<sub>2</sub>)이 되면서 푸른 불꽃을 내며 탄다. 이때, 부식성이 있는 질식성 유독 기체를 생성한다. 황은 비수용성 물질이지만, [[이황화 탄소]]에는 녹는 물질이다. 또한, [[톨루엔]]이나 [[벤젠]]과 같은 비극성 물질에는 거의 녹지 않는다. 황의 제 1 이온화 에너지와 제 2 이온화 에너지는 각각 999.6과 2252 kJ·mol<sup>−1</sup>이다. 다만 +2 산화 형태는 드물며, +4와 +6 산화 형태가 보다 일반적으로 발견된다. 제 4 이온화 에너지와 제 6 이온화 에너지는 각각 4556과 8495.8 kJ·mol<sup>−1</sup>로, 궤도 간 전자 이동에 발생하는 수치의 크기가 커서 [[플루오린]], [[산소]], [[염소 (원소)|염소]]와 같은 강력한 산화제와 결합한 물질만이 안정할 수 있다. 황은 금, 백금, 이리듐, 질소, 텔루륨, 아이오딘, 그리고 비활성 기체를 제외한 대부분의 원소와 반응한다. 다만 일부 반응은 높은 열이라는 전제 하에서 가능하다.<ref name="WibergWiberg2001">{{서적 인용|author1=Egon Wiberg|author2=Nils Wiberg|title=Inorganic Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA513|year=2001|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-352651-9|pages=513–}}</ref>

== 황아미노산 ==
[[미네랄]]로서의 황은 동물에게서 생물학적으로 2종류의 결합 [[아미노산]]이 알려져 있다. 이러한 황아미노산인 [[시스테인]]과 [[메티오닌]]은 황을 미네랄로 포함한 아미노산으로 [[셀레늄]]을 함유한 [[셀레노시스테인]]과 함께 미네랄을 성분으로하는 특수한 형태의 아미노산으로 알려져 있다. 이중 [[메티오닌]]은 필수아미노산이다.

== 같이 보기 ==
* [[이황화 결합]]

== 각주 ==
<references/>

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Sulfur}}
{{위키낱말사전|황}}
* {{네이버캐스트|6842}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/S/index.html 황 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:황| ]]
[[분류:16족 원소]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:비금속]]
[[분류:사방정계 광물]]
[[분류:전형 원소]]
[[분류:여드름 치료제]]