{{위키데이터 속성 추적}}
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| SystematicName = Hydrogen sulfide<ref name="pubchem">{{웹 인용|title = Hydrogen Sulfide - PubChem Public Chemical Database|url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=402&loc=ec_rcs|work = The PubChem Project|location = USA|publisher = National Center for Biotechnology Information}}</ref>
| OtherNames = {{ubl|Dihydrogen monosulfide|Sour Gas||Dihydrogen sulfide|Sewer gas|Sulfane|Sulfurated hydrogen|Sulfureted hydrogen|Sulfuretted hydrogen|Sulfur hydride|Hydrosulfuric acid|Hydrothionic acid|Thiohydroxic acid|Sulfhydric acid}}
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| RTECS = MX1225000
| Beilstein = 3535004
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| SMILES = [H]S[H]
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| Section2 = {{Chembox Properties
| H=2 | S=1
| Appearance = 무색 기체
| Odor = Pungent, like that of rotten eggs
| Density = 1.363 g dm<sup>−3</sup>
| MeltingPtC = −82
| BoilingPtC = −60
| Solubility = 4 g dm<sup>−3</sup> (at 20&nbsp;°C)
| VaporPressure = 1740 kPa (at 21&nbsp;°C)
| ConjugateAcid = [[설포늄]]
| ConjugateBase = [[Bisulfide]]
| pKa = 7.0<ref>{{서적 인용|last=Perrin |first=D.D. |title=Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution |edition= 2nd |publisher=Pergamon Press |location=Oxford |date=1982}}</ref><ref>Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. ''Treatise on Analytical Chemistry'', Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, '''1959''', pp. 432–433.</ref>
| RefractIndex = 1.000644 (0&nbsp;°C)<ref>{{서적 인용|first=Pradyot |last=Patnaik |title=Handbook of Inorganic Chemicals |publisher=McGraw-Hill |date=2002 |isbn=978-0-07-049439-8}}</ref>
| MagSus = −25.5·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
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| Section3 = {{Chembox Structure
| MolShape = Bent
| Dipole = 0.97 D
| PointGroup = C<sub>2v</sub>
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| DeltaHf = −21&nbsp;kJ mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{서적 인용| last= Zumdahl|first= Steven S.|title =Chemical Principles |edition= 6th| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A23}}</ref>
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| Section5 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = Flammable and highly toxic
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| EUClass = {{Hazchem F+}} {{Hazchem T+}} {{Hazchem N}}
| RPhrases = {{R12}}, {{R26}}, {{R50}}
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| NFPA-H = 4
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| AutoignitionPtC = 232
| FlashPtC = −82.4
| FlashPt_notes =<ref>{{웹 인용|url=http://www.npi.gov.au/substances/hydrogen-sulfide/index.html|title=Hydrogen sulfide|work=npi.gov.au|확인날짜=2020-11-20|archive-date=2013-05-30|archive-url=https://web.archive.org/web/20130530213843/http://www.npi.gov.au/substances/hydrogen-sulfide/index.html|url-status=}}</ref>
| ExploLimits = 4.3–46%
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| Section6 = {{Chembox Related
| OtherFunction_label = hydrogen chalcogenides
| OtherFunction = {{ubl|[[water (molecule)|Water]]|[[셀레늄화 수소]]|[[Hydrogen telluride]]|[[Hydrogen polonide]]|[[Hydrogen disulfide]]|[[Sulfanyl]]}}
| OtherCompounds = [[포스핀]]
}}
}}

'''황화 수소'''(黃化水素, {{llang|en|hydrogen sulfide}})는 [[황]]과 [[수소]]로 이루어진 [[화합물]]이다. [[분자식]]은 [[수소|H]]<sub>2</sub>[[황|S]]이다. 자연에서는 [[화산 가스]]나 [[광천수]]에도 포함되어 있고, [[황]]을 포함한 [[단백질]]의 부패로도 발생한다.<ref name="sajun">化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈황화수소〉, 《화학대사전》(Vol. 10), 서울: 世和, 2001, 789~799쪽.</ref>

== 성질 ==
=== 물리적 성질 ===
상온에서는 무색 기체로 존재한다. 특유의 [[달걀]] 썩는 냄새가 나며, 유독성이다. 녹는점은 -82.9[[섭씨|°C]], 끓는점은 -59.6[[섭씨|°C]]이다. [[임계 온도]]는 100.5[[섭씨|°C]], [[임계 압력]]은 89[[기압|atm]]이다. [[물]]에 대한 [[용해도]]는 0[[섭씨|°C]]에서 437[[리터|ml]]/100[[리터|ml]], 40[[섭씨|°C]]에서 186[[리터|ml]]/100[[리터|ml]]이다. [[에탄올]], [[이황화 탄소]] 등에 녹는다.<ref name="sajun"/> [[비중]]은 [[공기 (기체)|공기]]가 1일 때 1.1895로 공기보다 무겁다.<ref name="encychem">Considine, G. D. et al., HYDROGEN SULFIDE, ''Van Nostrand's encyclopedia of chemistry'', 5th edition, Hoboken: Wiley-Interscience, 2005, p. 807.</ref>

[[분자]]는 이등변삼각형 모양을 하고 있으며, [[수소]] [[원자]]와 [[황]] [[원자]] 간의 간격은 1.345[[옹스트롬|Å]]이다. [[수소|H]]-[[황|S]]-[[수소|H]] 결합각은 92[[도 (각도)|°]]이다.<ref name="sajun"/>

=== 화학적 성질 ===
[[공기 (기체)|공기]] 중에서는 청색 불꽃을 내며 타서 [[이산화 황]]이 된다. 400[[섭씨|°C]]에서 분해되고 1700[[섭씨|°C]]에서는 완전히 성분 원소로 분해된다. 수용액에서는 이양성자[[산 (화학)|산]]으로 작용하고, 1차 [[이온화 상수]]는 0.9X10<sup>-7</sup>, 2차 [[이온화 상수]]는 0.12X10<sup>-4</sup>이다.<ref name="sajun"/>

[[플루오린]], [[염소 (원소)|염소]], [[브로민]], [[아이오딘]]과 반응하여 각 [[화학 원소|원소]]에 해당하는 할로겐산을 만든다. [[은]], [[납]], [[구리]], [[망가니즈]]와 같은 [[중금속]]과 반응하여 금속 [[황화물]]을 만든다. 이 성질은 [[분석 화학]]에서 이들 [[금속]]을 분리하는 목적으로도 사용된다.<ref name="encychem"/>

== 제법 ==
황화 수소는 [[황화물]]을 [[가수분해]] 할 경우에 자주 발생한다. 실험적으로는 [[황화물]]에 [[산 (화학)|산]]을 반응시켜 얻거나, [[싸이오아세트아마이드]](CH<sub>3</sub>CSNH<sub>2</sub>)를 가열하여 얻는다.

공업적으로는 주로 다음과 같은 세가지 방법을 사용한다.<ref name="encychem"/>
* [[황화물]]을 [[산 (화학)|산]]과 반응시킨다. 반응식의 예는 다음과 같다.
::2 [[수황화 나트륨|NaHS]] + [[황산|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]] → 2 H<sub>2</sub>S + [[황산 나트륨|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]
* [[황]]을 [[염기]]와 반응시킨다. 반응식의 예는 다음과 같다.
::4 [[황|S]] + 2 [[수산화 나트륨|NaOH]] + 2 [[물|H<sub>2</sub>O]] → 2 H<sub>2</sub>S + Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
* [[황]]과 [[수소]]를 직접 반응시킨다. 반응식은 다음과 같다.
::[[황|S]] + [[수소|H<sub>2</sub>]] → H<sub>2</sub>S

== 용도 ==
황화 수소는 주로 다음과 같은 용도로 사용된다.
* [[황화 나트륨]]이나 [[수황화 나트륨]]과 같은 [[황화물]]의 합성
* [[황]]을 가진 유기물의 원료
* 고압 [[윤활제]]의 원료
* [[분석 화학]]에서의 시약

황화 수소는 많은 화학 공정에서 부산물로 생성되는데, 이 경우 [[황]]이나 [[황산]]으로 전환시키는 방법으로 처리한다.<ref name="encychem"/>

== 안전성 ==
황화 수소는 독성을 가지고 있기 때문에 주의해서 다루어야 한다.<ref>참고로 황화 수소의 독성은 [[사이안화 수소]]([[HCN]])보다 더 강하다. (자유아카데미 제2판 실용무기화학 제495페이지 황화수소편 참조)</ref> 게다가 [[발화점]]이 260[[섭씨|°C]]로 낮고, [[발화 범위]]가 부피 [[백분율]]로 4.3~44[[백분율|%]]로 넓기 때문에 폭발에 주의해야 한다.<ref name="encychem"/>

섭취 시 점막을 자극하여 타액분비과다와 함께 타는듯한 느낌을 일으킨다. 위장에 자극을 줄 수 있다.<ref name="MSDS">{{웹 인용 |url=http://www.vngas.com/pdf/g94.pdf# |제목=황화 수소 MSDS |확인날짜=2008-05-31 |보존url=https://web.archive.org/web/20061020023052/http://www.vngas.com/pdf/g94.pdf# |보존날짜=2006-10-20 |url-status=dead }}</ref>

황화 수소는 흡입 시 혈액의 효소와 반응하여 세포 호흡을 방해하고 그 결과 폐의 마비, 갑작스런 쓰러짐, 사망을 일으킬 수 있다. 저농도(15~50ppm)에서의 지속적인 노출은 점막에 자극을 주고, 두통, 어지러움, 구역질을 유발할 수 있다. 고농도(200~300ppm)에서는 질식을 일으켜 혼수상태를 일으키거나 의식을 잃게 할 수 있다. 700ppm 이상에서 30분 이상 노출되면 치명적일 수 있다.<ref name="MSDS"/>

피부와 접촉하면 피부를 자극할 수 있다.<ref name="MSDS"/>

저농도에서의 안구 노출은 결막에 자극을 준다. 저농도에서의 반복적인 노출은 결막염, 광선 공포증, 각막 수포, 눈물, 통증, 흐린 시야를 일으킬 수 있다.<ref name="MSDS"/>

== 같이 보기 ==
{{위키공용분류}}
* [[황화물]]

== 각주 ==
{{각주}}

== 참고 문헌 ==
* Considine, G. D. et al., ''Van Nostrand's encyclopedia of chemistry'', 5th edition, Hoboken: Wiley-Interscience, 2005.
* [[데이비드 W. 옥스토비|Oxtoby, D. W.]] et al., ''Principles of Modern Chemisty'', 6th edition, Belmont: Thomson Brooks/Cole, 2007.
* 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울: 世和, 2001.
* 제2판 실용무기화학, 원저 Geoff Rayner-Canham, 역자 김시중 외 6인, 자유아카데미, 2002년 9월 3일 발행.
* https://web.archive.org/web/20061020023052/http://www.vngas.com/pdf/g94.pdf

{{수소 화합물}}
{{신경전달물질}}
{{전거 통제}}

[[분류:황 화합물]]
[[분류:수소 화합물]]
[[분류:산 (화학)]]
[[분류:공해]]
[[분류:대기 오염원]]
[[분류:혈액 작용제]]
[[분류:악취가 나는 화학 물질]]