{{위키데이터 속성 추적}}
{{출처 필요|날짜=2019-11-10}}
{{Chembox|Verifiedfields=changed|Watchedfields=changed|verifiedrevid=459445215|Name=|ImageFile=H2FSbF6.svg|ImageFile2=Fluoroantimonic_acid-3D-balls.png|ImageFile3=Fluoroantimonic acid 3D spacefill.png|ImageSize=240|OtherNames=|IUPACName=Fluoroantimonic acid|SystematicName=Fluoranium hexafluorostibanuide<br>Fluoranium hexafluoridoantimonate(1−)|Section1={{Chembox Identifiers
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| CASNo = 16950-06-4
| CASNo_Comment = (HSbF<sub>6</sub>)
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| ChemSpiderID = 32741664
| EINECS = 241-023-8
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| SMILES = [FH2+].F[Sb-](F)(F)(F)(F)F
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| StdInChI = 1S/FH2.6FH.Sb/h1H2;6*1H;/q+1;;;;;;;+5/p-6
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| Formula = {{Chem|H|SbF|6}}
| MolarMass = 256.765 
g/mol
| Appearance = Colorless liquid
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| SolubleOther = [[sulfuryl chloride fluoride|SO<sub>2</sub>ClF]], [[sulfur dioxide|SO<sub>2</sub>]]
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| MainHazards = Extremely corrosive, Violent hydrolysis
| GHSPictograms = {{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS07}}{{GHS09}} 
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}}|Section4={{Chembox Related
| OtherFunction_label = [[acid]]s
| OtherFunction = [[Antimony pentafluoride]]<br />
[[Hydrogen fluoride]]<br />
[[Magic acid]]
}}
}}
'''플루오로안티몬산''' 또는 '''플루오르안티모닉산'''은 화학식이 H<sub>2</sub>FSbF<sub>6</sub>인 [[이온화]]된 액체이다. [[수소화 헬륨 이온]]을 제외한 지구상에서 가장 강력한 [[초강산]]으로 알려져있으며, 거의 모든 종류의 [[유기 화합물]]과 반응하여 [[탈수소화]] 시켜 분해한다.

== 화학적 성질 ==
플루오로안티몬산은 거의 모든 종류의 유기화합물을 수소 기체와 [[탄소 양이온]]으로 탈 수소화 시켜버릴 만큼 강력하다. 다음 화학식은 플루오로안티몬산의 양성자가 [[아이소뷰테인|이소뷰테인]]을 수소 기체와 이소뷰틸 양이온으로, [[테트라메틸메테인|네오펜테인]]을 [[메테인]]과 이소뷰틸 양이온으로 탈수소화 시켜 분해하는 과정이다.
:(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>CH + H<sup>+</sup> → (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> + H<sub>2</sub>
:(CH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>C + H<sup>+</sup> → (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> + CH<sub>4</sub>

== 생성 ==
액체상태의 [[플루오린화 수소]] 용액에 [[오플루오린화 안티모니]]를 가하여 만든다. 이때, 두 물질의 혼합 비율이 2:1일 때 용액의 산성도가 가장 강하다.

:2HF + SbF<sub>5</sub>  →  H<sub>2</sub>F<sup>+</sup> + SbF<sub>6</sub><sup>-</sup>

생성물이 안정하지 않아 전체적인 반응이 [[발열 반응|발열성]]이다.

오플루오린화 안티모니가 용액 속의 [[플루오린화물|플루오린화 이온]](F<sup>-</sup>)을 전부 흡수하여 결과적으로 [[플루오로늄]](H<sub>2</sub>F<sup>+</sup>) 이온의 농도가 증가한다.

== 산성도 ==
용액에서 SbF<sub>5</sub>의 비율은 산성도에 영향을 끼치는데, 순수한 HF용액의 Hammet산도함수는 -15정도이지만 SbF<sub>5</sub>를 몰당 1%(100:1비율)만 첨가해도 -20까지 내려가며, 몰당 농도가 10%(10:1비율)에 도달할 경우에는 -21, 농도가 50%(2:1비율)를 넘을 경우 최대 -23까지 도달할 수 있다고 한다. 이는 순수 [[황산]]보다 2*10<sup>20</sup>배 더 강력한 것이며 위에서 언급한 [[수소화 헬륨 이온]](-63)에 이어 두 번째로 높은 산성도이다.

부산물로 내놓는 SbF<sub>6</sub><sup>-</sup> 음이온은 매우 약한 [[친핵체]]이자 SbF<sub>5</sub>의 짝염기이기도 하다.
{| class="wikitable sortable mw-collapsible mw-collapsed"
|+Hammet산도함수(''H''<sub>0</sub>)
!이름(화학식)
!''H''<sub>0</sub>
|-
|[[수소화 헬륨 이온]](HeH<sup>+</sup>)
| -63
|-
|[[플루오로안티몬산]](H<sub>2</sub>F·SbF<sub>6</sub>)
|  -23
|-
|[[마법산]](HSO<sub>3</sub>F·SbF<sub>5</sub>)
|  -19.2
|-
|[[카보레인산]](H(CHB<sub>11</sub>Cl<sub>11</sub>))
| -18
|-
|[[플루오로황산]](HSO<sub>3</sub>F)
| -15.1
|-
|[[트라이플루오로메테인설폰산]](CF<sub>3</sub>HSO<sub>3</sub>)
| -14.9
|-
|[[과염소산]](HClO<sub>4</sub>)
| -13
|-
|[[클로로설폰산]](HSO<sub>3</sub>Cl)
| -12.78
|-
|[[황산]](H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)
| -12
|-
|[[플루오린화 수소]](HF)
| -11
|}

== 용도 ==

* [[카베늄 이온]]을 만들 때 사용된다.
* [[제논화 금|제논화 금(IV)]] 화합물 제조에 사용된다.

== 안전성 ==

* 용액에 포함된 [[안티모니]]는 중금속이며 사람에게 독성이 있다. 
* 절대로 수분이 포함된 용매를 사용하여 플루오로안티몬산을 희석시키면 안 된다. 물과 닿으면 매우 강하게 폭발하여 매우 부식성인 [[플루오린화 수소]] 기체를 다량 방출시키기 때문에, 이러한 행동을 하는 것은 명백한 자살행위나 다름없다. 반드시 순도100% 액체 [[플루오린화 수소산]]만을 희석 용매로 사용해야 한다.

* 보관할 때에는 플루오린계 초강산에도 녹지 않는 [[폴리테트라플루오로에틸렌|테플론]] 용기 등에 보관한다.
== 같이 보기 ==
* [[플루오로붕산]]
* [[플루오로황산]]
* [[헥사플루오로인산]]

{{위키공용분류}}

[[분류:산 (화학)]]
[[분류:무기산]]
[[분류:초강산]]
[[분류:안티모니(V) 화합물]]
[[분류:플루오린 화합물]]