{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| ImageNameR1 = Space-filling model of hydrogen chloride with atom symbols
| IUPACName = Hydrogen chloride<ref>{{웹 인용|url = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=17883|title = hydrogen chloride (CHEBI:17883)|work = Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)|location = UK|publisher = European Bioinformatics Institute}}</ref>
| OtherNames = Hydrochloric acid gas<br />
Hydrochloric gas<br/>
Hydrochloride
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| EINECS = 231-595-7
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| ChEBI = 17883
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| RTECS = MW4025000
| Beilstein = 1098214
| Gmelin = 322
| SMILES = Cl
| StdInChI = 1S/HCl/h1H
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| StdInChIKey = VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N
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| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = HCl
| Appearance = 무색 기체
| Odor = 톡 쏜다; 날카롭고 불타오름
| MolarMass = 36.46 g/mol
| Density = 1.49 g/L<ref>{{CRC91|page=4–67}}</ref>
| MeltingPtC = −114.22
| BoilingPtC = −85.05
| ConjugateAcid = [[Chloronium]]
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| Solubility = 823 g/L (0&nbsp;°C) <br> 720 g/L (20&nbsp;°C) <br> 561 g/L (60&nbsp;°C)
| SolubleOther = [[메탄올]], [[에탄올]], [[다이에틸 에터|에터]]에 용해된다
| VaporPressure = 4352 kPa (at 21.1&nbsp;°C)<ref>[http://encyclopedia.airliquide.com/Encyclopedia.asp?GasID=17 Hydrogen Chloride]. Gas Encyclopaedia. Air Liquide</ref>
| pKa = −3.0;<ref>Tipping, E.(2002) ''[https://books.google.com/books?id=Qq25R0E5KIsC&printsec=frontcover&hl=iw#v=onepage&q&f=false]''. Cambridge University Press, 2004.</ref> −5.9 (±0.4)<ref>Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide"  ''J. Phys. Chem. A''. '''2016''', ''120'', 3663-3669. {{doi|10.1021/acs.jpca.6b02253}}</ref>
| pKb = 17.0
| RefractIndex = 1.0004456 (gas) <br> 1.254 (liquid)
| Viscosity = 0.311 cP (−100&nbsp;°C)
 }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| MolShape = linear
| Dipole = 1.05 D
}}
| Section5 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −92.31 kJ/mol
| DeltaHc = −95.31 kJ/mol
| Entropy = 186.902 J/(K·mol)
| HeatCapacity = 0.7981 J/(K·g)
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| Section6 = {{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = A09
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| ATC_Supplemental = {{ATC|B05|XA13}}
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/h3880.htm JT Baker MSDS]
| GHSPictograms = {{GHS corrosion}} {{GHS skull and crossbones}}
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| HPhrases = {{H-phrases|280|314|331}}
| PPhrases = {{P-phrases|261|280|305+351+338|310|410+403}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
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| NFPA-S = ACID
| LD50 = 238 mg/kg (rat, oral)
| IDLH = 50 ppm<ref name=PGCH>{{PGCH|0332}}</ref>
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| Section8 = {{Chembox Related
| OtherCompounds = [[플루오린화 수소]]<br />[[브로민화 수소]]<br />[[아이오딘화 수소]]<br />[[아스타틴화 수소]]
}}
}}
'''염화 수소'''(鹽化水素, Hydrogen chloride, 화학식: [[수소|H]][[염소 (원소)|Cl]])는 상온, 상압에서 무색의 유독한 기체이다. 염화 수소의 분자식 HCl은 흔히 [[염산]]을 가리킨다. [[산 (화학)|산]]의 종류로 특징에 제일 관여하는 것은 [[수소 이온]]이다. 또한 염화 수소는 [[중화 반응]]을 설명할 때 가장 자주 사용하는 산의 종류이며, [[염기]]의 [[수산화 나트륨]](水酸化[<nowiki/>[[독일어]]]Natrium, sodium hydroxide)과 결합하는 것으로 표현된다.

== 물리적 성질 ==
염화 수소는 [[염소 (원소)|염소]] 원자와 [[수소]] 원자가 [[공유 결합]]한 화합물이다. 염소 원자의 [[전기음성도]]는 수소보다 훨씬 커서 염화 수소 분자는 강한 [[극성 (화학)|극성]]을 띤다. 이로 인해 염화 수소는 물에 잘 용해되는데, 그 수용액이 염산이다. 염산은 가장 널리 이용되는 강한 [[산 (화학)|산]] 중의 하나이다.

한편 염화 수소는 [[메탄올]], [[벤젠]], [[에테르 (화학)|에테르]]와 같은 다른 용매에도 잘 용해되며, 이 용액들도 여러 화학 반응에 대해 산-촉매 역할을 수행한다. 이렇듯 염화 수소는 산의 특성을 강하게 지니므로, 인체에 매우 유해하며 습한 환경에서는 습기에 염화 수소가 녹아 염산이 생성될 수 있으므로 주의해야 한다.

== 제법 ==
=== 만하임 공정 ===
{{본문|만하임 공정}}
[[염화 나트륨]]과 [[황산]]을 반응시켜서 얻는 방법이 있다. 이것이 [[만하임 공정]]이다.

2 [[염화 나트륨|NaCl]]  +  [[황산|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]  →  [[황산 나트륨|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]  +  2 HCl<ref>Riegel's Handbook of Industrial Chemistry, Emil Raymond Riegel, 436쪽, http://books.google.com/books?id=j3AwCqvqIzEC&pg=PA435&lpg=PA435&dq=%22Mannheim+process%22&source=web&ots=3T6sNwkXdQ&sig=vL8OHJEGoz3zc9QRBMFY7ZdxYfM#PPA436,M1</ref>

=== 공업적 제법 ===
공업적으로는 [[전기 분해]]에서 발생한 수소와 염소를 직접 반응시켜 얻는다.

: [[수소|H<sub>2</sub>]] + [[염소 (원소)|Cl<sub>2</sub>]] = 2 HCl

=== 그 밖에 발생 ===
그 밖에도 염화 수소가 발생하는 반응은 매우 많다. [[유기 화합물]]을 염화시키는 데에 주로 많이 이용된다. 예로 [[클로로벤젠]]의 생성을 들 수 있다<ref name="wanjachem1"> 김봉래, 이순영, 심중섭 저, 〈완자 화학I 2권〉, 비상, 244쪽.</ref>.

: [[페닐기|Ph]]-H + Cl-Cl &rarr; [[클로로벤젠|Ph-Cl]] + HCl

== 같이 보기 ==
* [[위산 (소화계)]]
* [[염화 이온]]
* [[브로민화 수소]]
* [[염산염]]
== 참고 자료 ==
{{위키공용분류}}
<references/>

{{수소 화합물}}
{{염소 화합물}}
{{염화물}}

{{전거 통제}}

[[분류:수소 화합물]]
[[분류:염화물]]