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'''산소산'''(酸素酸, oxyacid, oxoacid, ternary acid)은 [[산소]]를 포함하고 있는 [[산 (화학)|산]]을 말한다.

산성 산화물과 물의 반응에 의해 생기며 하이드록시기를 가진 산을 포함하는 경우도 있다. 수소산에 대응하는 용어로 옥시산·옥소산이라고도 한다. 산소 이외의 원소가 산소와 결합한 기(基)에 의하여 생기는 산이며, 비금속·금속의 어느 쪽 원소에서도 많은 예를 찾아볼 수 있다. 산소 대신에 하이드록시기가 결합한 기를 가진 산을 포함하는 경우도 있다. 예를 들어, 질산 HNO₃, 황산 H₂SO₄, 인산 H₃PO₄, 크로뮴산 H₂CrO₄, 안티모니산 H[Sb(OH)₆] 등이 있다. 일반적으로 산성 산화물과 물의 반응에 의하여 생긴다.

염소와 같이 여러가지 원자가를 가지고 각종 산소산을 만들 때는 가장 일반적인 원자가의 것을 표준으로 잡고, 중심원자의 원소명을 붙여 오쏘염소산, 오쏘인산과 같이 명명한다. 또 오쏘염소산보다 산화수가 큰 산은 과염소산이라고 부르고, 산소 수가 낮을 때는 낮은 것부터 차례로 차(次)·아(亞)·하이포(차아, 次亞)라는 접두어를 붙여서 부른다.

산소산 속의 －O－를 －O－O－로 치환한 것을 퍼옥소산이라고 하는데, 예를 들면 퍼옥소질산 HNO₄ 등이 있다. 또 오쏘산 2분자에서 물 1분자를 떼어낸 조성을 가진 산에는 파이로(pyro-)라는 접두어를 붙여서 부르기도 하는데, 예를 들면 파이로황산 H₂S₂O₇, 파이로인산 H₄P₂O₇ 등이다.

==이론==
[[라부아지에]] (Lavoisier)의 원래 이론에 따르면, 모든 산에는 산소가 포함되어 있는데 그리스 산 oxyξύς (산소: 산, 예리한)와 -γενής (-유전자: 창조자)에서 유래한 산소가 포함되어 있다. 나중에 그 후 일부 산, 특히 염산에 산소가 포함되어 있지 않은 것이 발견되어 산은 산소산과 새로운 수소산들로 나뉘었다.

모든 산소산은 산성 수소가 산소 원자에 결합되어 있기 때문에 결합 강도 (길이)는 이원 [[비금속]] 수소화물과 마찬가지로 산의 세기를 결정하는 요소가 아니다. 오히려, 중심 원자 (X)의 [[전기 음성도]] 및 O 원자의 수가 산의 세기를 결정한다. 동일한 중심 원자 X로, X에 부착 된 산소의 수가 증가함에 따라 산 강도가 증가한다. E 주위에 동일한 수의 산소를 사용하면 X의 전기 음성도에 따라 산 강도가 증가한다.

탈양성자화된 형태의 염과 비교하여, 옥시 음이온, 산소산은 일반적으로 덜 안정적이며, 많은 종류들이 가상의 물질로서만 존재하거나 용액에만 존재하며 순수한 형태로 분리 될 수 없다. 이것에 대해서는 몇 가지 일반적인 이유가 있다: (1) 이들은 응축되어 올리고머 (예를 들어, H₂CrO₄ 내지 H₂Cr₂O₇)를 형성하거나 무수물 (예를 들어, H₂CO₃ 내지 CO₂)을 형성하기 위해 완전히 탈수 할 수 있으며, (2) 더 높고 더 낮은 산화 상태의 화합물 (예를 들어, HClO₂에서 HClO로 및 HClO₃)에 비례하지 않을 수 있다 , 또는 (3) 다른 더 안정한 상호변이성 [[이성질체]] 형태로 존재할 수 있다 (예를 들어, 인산 P(OH)₃는 거의 완전히 포스 폰산으로 존재한다) 산 HP (= O) (OH)₂). 그럼에도 불구하고, 과염소산 (HClO₄), 황산 (H₂SO₄) 및 질산 (HNO₃)은 순수한 물질로 비교적 쉽게 제조되는 몇 가지 흔한 산소산이다.

아미드 산은 산소산에서 = O를 = NR로 대체함으로써 생성된다.

산소산(oxo acid)은 수소, 산소와 중심 위치를 점유하는 하나의 다른 원소 Z를 포함한다. 그림 (a)는 몇 가지 일반적인 산소산의 루이스 구조를 나타낸 것이다. 이 그림에서 볼 수 있듯이 이런 산들은 한 개 이상의 O-H 결합을 가지는 특징이 있다. 중심 원자 Z에는 여러 가지 다른 작용기들이 결합될 수 있다.


'''Z-O-H'''

Z가 전기 음성인 원소 즉, 높은 산화 상태에 있으면 전자를 잡아당겨 Z-O 결합을 더 공유성으로 만들고 O-H 결합을 더 극성으로 만든다. 결과적으로, H가 H⁺ 이온으로 되기 쉬워진다.

산소산의 세기를 비교하기 위해 산소산을 두 부류로 나누면 편리하다.

1. 주기율표의 같은 족에 속해 있고 같은 산화 상태를 가지지만, 다른 중심 원자를 갖는 산소산. 이 경우에서의 산의 세기는 다음 예에서 볼 수 있듯이 중심 원자의 전기음성도가 증가함에 따라 증가한다.

e.g. Cl과 Br의 산화수는 +5로 같다. 그러나 Cl은 Br보다 더 전기음성(electronegative)이므로 Br보다 더 세게 산소와 공유하고 있는 (Cl-O-H기 내에서) 전자쌍을 잡아당긴다. 결과적으로 O-H 결합은 염소산의 경우가 브로민산의 경우보다 더 극성이고, 더 쉽게 이온화한다. 따라서 상대적인 산의 세기는 다음과 같다.

HClO₃ > HBrO₃

2. 중심 원자가 같지만, 중심 원자에 결합한 기(group)의 개수가 다른 산소산. 이 경우에는 중심 원자의 산화수가 증가함에 따라 산의 세기는 증가한다. 그림 (b)에 나타낸 염소의 산소산을 생각해 보자. 이 계열에서 OH기로부터 전자를 잡아당기는(따라서 O-H 결합을 더 극성으로 하는) 염소의 능력은 Cl에 결합한 전기음성인 O원자의 수가 많을수록 증가한다. 따라서 HClO₄는 Cl에 붙은 O원자를 가장 많이 가지고 있으므로 가장 강한 산이 되고, 산의 세기는 다음과 같이 감소한다.

HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ >HClO

== 산소산의 명명법 ==

많은 무기산은 보통 -산이라는 단어로 끝나는 명칭으로 불리며, 수소와 산소에 더하여 이들에 결합된 원소의 명칭을 다소 변형된 형태로 포함한다. IUPAC은 이러한 명명법을 채택하고 있다. 하지만 현재의 화학 명명법에 비추어 볼 때, 다른 모든 화합물의 체계적인 명칭은 다른 성질(예: 산도)에 의해 명명된다.

IUPAC은 아직 발견되지 않은 미래의 화합물을 acid로 끝나는 이름으로 부르는 것을 권장하지 않는다. 실제로, 산은 상응하는 음이온 앞에 수소라는 단어를 첨가함으로써 형성된 명칭으로 불릴 수 있으며; 예를 들어 황산은 황산 수소 (또는 수소 황산)라고도 불릴 수 있다. IUPAC의 규칙에 따르면 황산의 완전한 체계적인 이름은 dihydroxidodioxidosulfur이고 황산 이온의 이름인 tetraoxidosulfate (2-)이지만 이러한 이름은 거의 사용되지 않는다.

동일한 원소는 수소 및 산소와 혼합될 때 하나 이상의 산을 형성 할 수 있다. 그러한 경우에, 그러한 산을 구별하기 위한 영어 명명 방법은 더 많은 산소 원자를 포함하는 산의 명칭에서 원소의 명칭에 접미사 -ic를 사용하고, 더 적은 산소 원자를 함유하는 산에 접미사 -ous(우리말의 아-)를 사용하는 것이다. 예를 들어 황산은 H₂SO₄이고 아황산은 H₂SO₃이다. 마찬가지로 질산은 HNO₃이고 아질산은 HNO₂이다. 중심 원자와 동일한 원소를 갖는 2개 이상의 산이 존재하는 경우, 일부 경우 산을 접두사로 또는 그 앞에 접두사를 추가하여 구별한다. 그러나 접두사 per-는 중심 원자가 할로겐 또는 7 족 원소 인 경우에만 사용된다. 예를 들어, 염소에는 다음과 같은 4개의 산이 있다.

hypochlorous acid HClO

chlorous acid HClO₂

chloric acid HClO₃

perchloric acid HClO₄

접미사 -ite는 이름이 접미사로 끝나는 산에서 파생된 음이온 및 염의 이름에 사용된다. 한편, 접미사 -ate는 이름이 접미사 -ic로 끝나는 산에서 파생된 음이온 및 염의 이름에 사용된다.

몇몇 경우에, 접두사 ortho- 또는 para-는 일부 옥시산 및 이들의 유도체 음이온의 명칭에 의해 붙여진다. 이러한 경우에, 파라핀은 물 분자가 오쏘산 분자로부터 분리되면 오쏘산의 잔존물로 생각 될 수 있다. 예를 들어, 인산 H₃PO₄는 메타 인산 HPO₃와 구별하기 위해 오쏘 인산이라고도 한다. 그러나 IUPAC의 현재 규칙에 따르면 접두사 ortho-는 orthotelluric acid 및 orthoperiodic acid의 이름과 해당 음이온 및 염에서만 사용해야 한다.

{| class="wikitable"
! 족
! 중심 원자
! 산화수
! 화학식
! 이름
! 음이온
! 음이온 이름
|-
| rowspan="2" | 6
| rowspan="2" | Chromium(크로뮴)
| rowspan="2" | +6
| H₂CrO₄
| Chromic acid(크로뮴산)
| CrO₄²⁻
| Chromate(크로뮴산염)
|-
| H₂CrO₇
| Dichromic acid(중크로뮴산)
| Cr₂O₇²⁻
| Dichromate(중크로뮴산염)
|-
| rowspan="9" | 7
| rowspan="2" | Manganese(망가니즈)
| +7
| HMnO₄
| Permanganic acid(과망가니즈산)
| MnO₄⁻
| Permanganate(과망가니즈산염)
|-
| +6
| H₂MnO₄
| Manganic acid(망가니즈산)
| MnO₄²⁻
| Manganate(망가니즈산염)
|-
| rowspan="2" | Technetium(테크네튬)
| +7
| HTcO₄
| Pertechnetic acid(과테크네튬산)
| TcO₄⁻
| Pertechnetate(과테크네튬산염)
|-
| +6
| H2TcO₄
| Technetic acid(테크네튬산)
| TcO₄²⁻
| Technetate(테크네튬산염)
|-
| rowspan="5" | Rhenum(레늄)
| +7
| HReO₄
| Perrhenic acid(과레늄산)
| ReO₄⁻
| Perrhenate(과레늄산염)
|-
| +6
| H₂ReO₄
| Tetraoxorhenic() acid(사옥소레늄산)
| ReO₄²⁻
| Rhenate()(레늄산염)
|-
| rowspan="3" | +5
| HReO₃
| Trioxorhenic() acid(삼옥소레늄산)
| ReO₃⁻
| Trioxorhenate()(삼옥소레늄산염)
|-
| H₃ReO₄
| Tetraoxorhenic() acid(사옥소레늄산)
| ReO₄³⁻
| Tetraoxorhenate()(사옥소레늄산염)
|-
| H₄Re₂O₇
| Heptaoxordirhenic() acid(칠옥소레늄산)
| Re₂O₇⁴⁻
| Dirhenate()(중옥소레늄산염)
|-
| rowspan="6" | 8
| Iron(철)
| +6
| H₂FeO₄
| Ferric acid
| FeO₄²⁻
| Ferrate
|-
| rowspan="3" | Ruthenium(루테늄)
| +6
| H₂RuO₄
| Ruthenic acid(루테늄산)
| RuO₄²⁻
| Ruthenate(루테늄산염)
|-
| +7
| HRuO₄
| Perruthenic acid(과루테늄산)
| RuO₄⁻
| Perruthenate(과루테늄산염)
|-
| +8
| H₂RuO₅
| Hyperruthenic acid
| HRuO₅⁻
| Hyperruthenate
|-
| rowspan="2" | Osmium(오스뮴)
| +6
| H₆OsO₆
| Osmic acid(오스뮴산)
| H₄OsO₆²⁻
| Osmate(오스뮴산염)
|-
| +8
| H₄OsO₆
| Perosmic acid(과오스뮴산)
| H₂OsO₆²⁻
| Perosmate(과오스뮴산염)
|-
| rowspan="2" | 13
| rowspan="2" | Boron(붕소)
| rowspan="2" | +3
| H₃BO₃
| Boric acid(붕산)
| BO₃³⁻
| Borate(붕산염)
|-
| (HBO₂)n
| Metaboric acid
| BO₂⁻
| Metaborate
|-
| rowspan="3" | 14
| Carbon(탄소)
| +4
| H₂CO₃
| Carbonic acid(탄산)
| CO₃²⁻
| Carbonate(탄산염)
|-
| rowspan="2" | Silicon(규소)
| rowspan="2" | +4
| H₄SiO₄
| Silicic acid(규산)
| SiO₄⁴⁻
| Silicate(규산염)
|-
| H₂SiO₃
| Metasilicic acid
| SiO₃²⁻
| Metasilicate
|-
| 14,15
| Carbon, Nitrogen(탄소, 질소)
| +4,-3
| HOCN
| Cyanic acid(시안산)
| OCN⁻
| Cyanate(시안산염)
|-
| rowspan="8" | 15
| rowspan="7" | Nitrogen(질소)
| rowspan="3" | +5
| HNO₃
| Nitric acid(질산)
| NO₃⁻
| Nitrate(질산염)
|-
| HNO₄
| Peroxynitric acid
| NO₄⁻
| Peroxynitrate
|-
| H₃NO₄
| Orthonitric acid
| NO₄³⁻
| Orthonitrate
|-
| +3
| HNO₂
| Nitrous acid
| NO₂⁻
| Nitrite
|-
| +2
| HOONO
| Peroxynitrous acid(과산화질소산)
| OONO⁻
| Peroxynitrite(과산화질소산염)
|-
| +2
| H₂NO₂
| Nitroxylic acid
| NO₂²⁻
| Nitroylate
|-
| +1
| H₂N₂O₂
| Hyponitrous acid
| N₂O₂²⁻
| Hyponitratrite
|-
| Phosphorus(인)
| +5
| H₃PO₄
| Phosphoric acid(인산)
| PO₄³⁻
| 
|}

== 산소산의 종류 ==
* [[붕산]](H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>)
* [[하이포아염소산]](HOCl)
* [[아염소산]](HClO<sub>2</sub>)
* [[염소산]](HClO<sub>3</sub>)
* [[과염소산]](HClO<sub>4</sub>)
* [[인산]](H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)
* [[아질산]](HNO<sub>2</sub>)
* [[질산]](HNO<sub>3</sub>)
* [[탄산]](H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)
* [[아황산]](H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>)
* [[황산]](H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)
* [[싸이오황산]](H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)
* [[옥살산]](H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)

=== 산소산이 아닌 산 ===
* [[플루오린화수소]](HF)
* [[염산]](HCl)
* [[브로민화수소]](HBr)
* [[요오드화수소]](HI)

== 같이 보기 ==
* [[강산]]

== 각주 ==
# Chemistry, International Union of Pure and Applied. IUPAC Compendium of Chemical Terminology. iupac.org. IUPAC. doi:10.1351/goldbook.O04374.
# Chemistry, International Union of Pure and Applied. IUPAC Compendium of Chemical Terminology. iupac.org. IUPAC. doi:10.1351/goldbook.I02949.
# Jump up to: a b c d e f g Kivinen, Mäkitie: Kemia, p. 202-203, chapter=Happihapot
# "Hapot". Otavan iso Fokus, Part 2 (El-Io). Otava. 1973. p. 990. ISBN 951-1-00272-4.
# Otavan suuri Ensyklopedia, s. 1606, art. Happi
# Otavan suuri Ensyklopedia, s. 1605, art. Hapot ja emäxet
# Jump up to: a b Red Book 2005, s. 124, chapter IR-8: Inorganic Acids and Derivatives
# Jump up to: a b c d e Kivinen, Mäkitie: Kemia, p. 459-461, chapter Kemian nimistö: Hapot
# Jump up to: a b Red Book 2005, p. 129-132, table IR-8-1
# Jump up to: a b c d Red Book 2005, p. 132, note a
# Encyclopedia of electrochemical power sources. Garche, Jürgen., Dyer, Chris K. Amsterdam: Academic Press. 2009. p. 854. ISBN 0444527451. OCLC 656362152.

[[분류:산소산| ]]
[[분류:산 (화학)]]