{{위키데이터 속성 추적}}
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| IUPACName = sodium carbonate—hydrogen peroxide (2/3)
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| OtherNames = sodium carbonate sesquiperhydrate, PCS, SPC, solid hydrogen peroxide, Sodium carbonate hydrogen peroxide, sodium carbonate peroxyhydrate
|Section1={{Chembox Identifiers
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| ChemSpiderID = 140471
| InChI = 1S/CH2O4.Na/c2-1(3)5-4;/h4H,(H,2,3);/q;+1/p-1
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| SMILES = [Na+].[O-]C(=O)OO
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| StdInChIKey = MWNQXXOSWHCCOZ-UHFFFAOYSA-M
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| PubChem = 159762
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub><nowiki>·</nowiki>1.5 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
| MolarMass = 156.982 g/mol 
| Appearance = white solid
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|Section7={{Chembox Hazards
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| MainHazards = Irritant, Oxidizer
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|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Sodium carbonate]]<br/>[[Sodium bicarbonate]]
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| OtherCompounds = [[Sodium perborate]]<br/>[[Sodium persulfate]]<br/>[[Sodium perphosphate]]
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'''과탄산 소듐'''({{llang|en|sodium percarbonate}}) 혹은 '''과탄산소다'''는 [[화학 물질]]로, [[탄산 나트륨|탄산 소듐]](sodium carbonate)과 [[과산화 수소]](hydrogen peroxide)의 [[부가생성물]]이며, 분자식은 2 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> · 3 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>이다. 과탄산소다는 흡습성의 무색 결정이며, 물에 녹는 고체이다.<ref name = "Jones">{{서적 인용| author = Craig W. Jones | title = Applications of hydrogen peroxide and its derivatives | year = 1999 | publisher = [[Royal Society of Chemistry]] | isbn = 0-85404-536-8}}</ref> 과탄산소다는 일부 [[친환경]] 세탁 제품에 포함되어 있으며, 실험실에서 무수 과산화 수소를 제조하는 데에도 사용된다.

과탄산소다 고체의 [[결정 구조]]는 실온에서 [[사방정계]]인 Cmce [[공간군]]에 속하지만, 이 구조는 영하 30&nbsp;°C 이하로 내려갈 때 Pbca 구조로 바뀌게 된다.<ref name="prit1">{{저널 인용| title = Sodium percarbonate between 293 and 100 K|author1=R. G. Pritchard  |author2=E. Islam |lastauthoramp=yes | journal = [[Acta Crystallographica Section B]]| volume = B59 | issue = 5| pages = 596–605   | year = 2003 | doi = 10.1107/S0108768103012291 }}</ref>

== 생산 ==
과탄산소다는 산업적으로 탄산 소듐과 과산화 수소를 반응시킨 다음 결정화시켜서 생산된다. 건조 탄산 소듐을 진한 과산화 수소 용액과 직접 반응시키기도 한다. 실험실에서 [[pH]]<ref name="prit0">
{{저널 인용| title = The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid |author1=J. M. Adams  |author2=R. G. Pritchard |lastauthoramp=yes | journal = [[Acta Crystallographica Section B]]| volume = B33| issue = 12| pages = 3650–3653 | year = 1977 | doi = 10.1107/S0567740877011790}}</ref> 혹은 농도<ref name="prit1"/>를 적절히 조절하여 만들 수도 있다.

== 사용 ==
[[산화제]]인 과탄산소다는 집이나 세탁소에서 세제나 표백제로 사용되는데, 산소계 표백제의 경우 거의 대다수가 과탄산소다를 사용한다. 과탄산소다는 물에 녹으면 [[과산화 수소]](결국 물과 산소로 분해됨)와 탄산 소듐("소다회")으로 분해된다.<ref name = "Jones"/>

:2 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> · 3 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → 2 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>

과탄산소다는 여러 제품에서 탄산 소듐과 혼합되어 이용된다. 과탄산소다는 유기합성에도 사용되는데, 편리한 무수 과산화 수소의 원료가 된다. 특히 탄산 이온을 용해시키지는 않지만 [[과산화 수소|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]]를 끌어낼 수 있는 용매를 사용한다.<ref name="mckill">{{저널 인용| last1 = McKillop | first1 = A | title = Sodium perborate and sodium percarbonate: Cheap, safe and versatile oxidising agents for organic synthesis | journal = Tetrahedron | volume = 51 | pages = 6145 | year = 1995 | doi = 10.1016/0040-4020(95)00304-Q | issue = 22}}</ref>

== 참고 문헌 ==
{{위키공용분류}}
{{각주}}

== 외부 링크 ==
* [https://web.archive.org/web/20180803164054/https://www.organic-chemistry.org/chemicals/oxidations/sodiumpercarbonate.shtm Organic Chemistry Portal: Sodium percarbonate]
* {{HPD|2536}}

[[분류:나트륨 화합물]]
[[분류:과산화물]]
[[분류:탄산염]]
[[분류:방부제]]
[[분류:산화제]]
[[분류:과산화 수소]]
[[분류:표백제]]