{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| verifiedrevid = 476994496
| Name = 수산화 바륨
| ImageFile1  = Ba(OH)2monohydrate.tif
| ImageFile2 = Ba(OH)2 octahydrate.JPG
| ImageName = Barium hydroxide octahydrate
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 26408
| InChI = 1/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 32592
| SMILES = [Ba+2].[OH-].[OH-]
| InChIKey = RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR
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| StdInChI = 1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
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| StdInChIKey = RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 17194-00-2
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| CASNo2_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo2 = 22326-55-2
| CASNo2_Comment = (monohydrate)
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| CASNo3 = 12230-71-6
| CASNo3_Comment = (octahydrate)
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| UNII = 1OHB71MYBK
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| UNII2 = P27GID97XM
| UNII2_Comment = (monohydrate)
| UNII3_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII3 = L5Q5V03TBN
| UNII3_Comment = (octahydrate)
| RTECS = CQ9200000
| PubChem = 28387
| Gmelin = 846955
| EINECS = 241-234-5
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Ba(OH)<sub>2</sub>
| MolarMass = 171.34 g/mol (anhydrous) <br> 189.355 g/mol (monohydrate) <br> 315.46 g/mol (octahydrate)
| Appearance = white solid
| Solubility = ''mass of BaO (not Ba(OH)<sub>2</sub>):'' <br> 1.67 g/100 mL (0&nbsp;°C) <br> 3.89 g/100 mL (20&nbsp;°C) <br> 4.68 g/100 mL (25&nbsp;°C) <br> 5.59 g/100 mL (30&nbsp;°C) <br> 8.22 g/100 mL (40&nbsp;°C) <br> 11.7 g/100 mL (50&nbsp;°C)  <br> 20.94 g/100 mL (60&nbsp;°C) <br> 101.4 g/100 mL (100&nbsp;°C)
| Solvent = other solvents
| SolubleOther = low
| MeltingPtC = 78
| MeltingPt_notes = (octahydrate)<br/>300&nbsp;°C (monohydrate) <br> 407&nbsp;°C (anhydrous)
| BoilingPtC = 780
| BoilingPt_notes = 
| Density = 3.743 g/cm<sup>3</sup> (monohydrate) <br> 2.18 g/cm<sup>3</sup> (octahydrate, 16&nbsp;°C)
| RefractIndex = 1.50 (octahydrate)
| pKb = 0.15 (first OH<sup>–</sup>), 0.64 (second OH<sup>–</sup>)<ref>{{웹 인용|language=de|url=http://www.periodensystem-online.de/index.php?show=list&id=acid&prop=pKb-Werte&sel=oz&el=92|title=Sortierte Liste: pKb-Werte,  nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online|publisher=}}</ref>
| MagSus = -53.2·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol  }}
|Section3={{Chembox Structure
| Coordination = 
| CrystalStruct = octahedral
  }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = &minus;944.7 kJ/mol
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
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| HPhrases = {{H-phrases|302|314|318|332|412}}
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| FlashPt = Non-flammable
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Barium oxide]]<br />[[Barium peroxide]]
| OtherCations = [[Calcium hydroxide]]<br />[[Strontium hydroxide]]
  }}
}}

'''수산화 바륨'''({{lang|en|Barium hydroxide}})은 Ba(OH)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>의 [[화학식]]을 지니는 [[화합물]]이다. 바리타(baryta) 또는 중토수(baryta water)로 알려진 일수화물(x =1)은 [[바륨]]의 주요 화합물 가운데 하나이다. 이 흰 알갱이의 [[수화물|일수화물]]이 상업적으로 일반화된 형태이다.

== 준비 및 구조 ==
수산화 바륨은 [[산화 바륨]](BaO)을 물과 반응시킴으로써 준비할 수 있다:

:BaO + 9 H<sub>2</sub>O → Ba(OH)<sub>2</sub>·8H<sub>2</sub>O

옥타수화물(octahydrate)로 결정을 이루며 대기 중에 열을 가하면 일수화물로 변환된다. 진공상태에서 100&nbsp;°C에 이르면 이 일수화물은 BaO와 물을 생성한다.<ref>(1960). ''Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.)'', Weinheim: Verlag Chemie, p. 289.</ref> 이 일수화물은 계층 구조를 갖고 있다.

== 이용 ==
산업 부문에서 수산화 바륨은 다른 바륨 화합물의 전신이다. 이 일수화물은 다양한 제품으로부터 황산염을 탈수시키고 제거하기 위해 사용된다.<ref name=Ullmann>Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a03_325.pub2}}</ref> 이러한 응용은 황산 바륨의 매우 낮은 용해도를 이용한 것이다. 이 산업적인 응용은 연구소 부문에도 적용된다.
=== 연구소에서의 이용 ===
수산화 바륨은 [[강산]], 특히 [[유기산]]의 [[적정 (과학)|적정]]을 위해 [[분석화학]]에서 사용된다. 이 투명한 수용액은 [[수산화 나트륨]]과 [[수산화 칼륨]]의 것과는 달리 탄산염에서 자유롭다는 것을 의미하며 [[탄산 바륨]]은 물에 녹지 않는다. 이로 인해 [[탄산염]] 이온의 존재로 인한 적정의 위험 없이 [[페놀프탈레인]], [[티몰프탈레인]] 등의 지시약을 사용할 수 있게 된다.<ref>{{VogelQuantitative}}</ref>

수산화 바륨은 강염기로서 이를테면 에스터,<ref>Meyer, K.; Bloch, H. S. (1945). "[http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv3p0637 Naphthoresorcinol]". ''[[:en:Org. Synth.]]'' '''25''': 73; ''Coll. Vol.'' '''3''': 637.</ref> 니트릴,<ref>Brown, G. B. (1946). "[http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv3p0615 Methylsuccinic acid]". ''[[:en:Org. Synth.]]'' '''26''': 54; ''Coll. Vol.'' '''3''': 615.</ref><ref>Ford, Jared H. (1947). "[http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv3p0034 β-Alanine]". ''[[:en:Org. Synth.]]'' '''27''': 1; ''Coll. Vol.'' '''3''': 34.</ref><ref>Anslow, W. K.; King, H.; Orten, J. M.; Hill, R. M. (1925). "[http://www.orgsyn.org/orgsyn/prep.asp?prep=cv1p0298 Glycine]". ''[[:en:Org. Synth.]]'' '''4''': 31; ''Coll. Vol.'' '''1''': 298.</ref> 그리고 [[알돌 축합]] 염기의 가수 분해 등을 위해 [[유기 합성]]에 종종 사용된다.

:[[파일:Barium hydroxide-catalyzed 2-carboxy-1,3-dihydroxynaphthalene preparation.svg|418px]]
:[[파일:Barium hydroxide-catalyzed methylsuccinic acid preparation.svg|346px]]

== 반응 ==
수산화 바륨은 800&nbsp;°C까지 가열하면 [[산화 바륨]]으로 분해된다. [[이산화 탄소]]와 반응시키면 [[탄산 바륨]]을 발생시킨다.

== 위험성 ==
수산화 바륨은 다른 [[염기|강염기]]들, 그리고 기타 수용성 바륨 화합물과 동일하게 위험하다. 부식을 일으키며 독성이 있다.

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
{{위키공용분류}}
* {{언어링크|en}} [https://web.archive.org/web/20160303230359/http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/b0422.htm Material Safety Data Sheet (MSDS)]

{{수산화물}}
{{전거 통제}}

[[분류:바륨 화합물]]
[[분류:수산화물]]