{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| Name = 초산화 칼륨
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| ImageName = Unit cell of potassium superoxide
| IUPACName = Potassium dioxide
| OtherNames = Potassium superoxide
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| CASNo = 12030-88-5
| PubChem = 61541
| RTECS = TT6053000
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|Section2={{Chembox Properties
| K=1 | O=2
| Appearance = yellow solid
| Density = 2.14 g/cm<sup>3</sup>, solid
| Solubility = [[가수분해]]
| MeltingPtC = 560
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|Section3={{Chembox Structure
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| CrystalStruct = Body-centered cubic ({{chem|O|2|−}}) {{Disputed inline|See Talk: Wrong Symmetry|date=April 2017}}
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|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −283&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{서적 인용|last= Zumdahl |first=Steven S. |title =Chemical Principles |edition=6th | publisher = Houghton Mifflin |year=2009 | isbn = 978-0-618-94690-7 |page=A22}}</ref>
| Entropy = 117&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
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|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| MainHazards = corrosive, oxidant
| RPhrases = 8-14-34
| SPhrases = 17-27-36/37/39
| NFPA-H = 3
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|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[산화 칼륨]]<br />[[과산화 칼륨]]
| OtherCations = [[:en:Sodium superoxide]]
  }}
}}

'''초산화 칼륨'''(Potassium superoxide)은 KO<sub>2</sub> 화학식을 갖는 [[무기 화합물]]이다.<ref>{{저널 인용|authors=Hayyan M.; Hashim M. A.; AlNashef I. M.|title=Superoxide Ion: Generation and Chemical Implications|journal=Chem. Rev.|year=2016|volume=116|issue=5|pages=3029–3085|doi=10.1021/acs.chemrev.5b00407|pmid=26875845|doi-access=free}}</ref> 수분이 많은 대기에서 분해되는 황색의 [[상자성]] 고체이다. [[초과산화물]] 음이온의 안정적인 염의 드문 예이다. 초산화 칼륨은 {{chem|link=이산화 탄소|CO|2}} 스크러버, {{chem|link=물|H|2|O}} 제습기, [[수중 호흡기]]의 {{chem|link=산소|O|2}} 발생기로서 사용된다.

== 생성 및 반응 ==
초산화 칼륨은 [[산소]] 대기 중에 녹은 칼륨을 태움으로써 생성된다.<ref name=Ullmann>{{서적 인용|first1=Harald |last1=Jakob |first2=Stefan |last2=Leininger |first3=Thomas |last3=Lehmann |first4=Sylvia |last4=Jacobi |first5=Sven |last5=Gutewort |chapter=Peroxo Compounds, Inorganic |chapterurl= |editor= |title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |publisher=Wiley-VCH |year=2007 |isbn= 978-3527306732|pages= |doi=10.1002/14356007.a19_177.pub2}}</ref>
:K +  {{chem|O|2}}  →   {{chem|KO|2}}
염은 이온 결합을 통해 {{chem|K|+}}와 {{chem|O|2|−}} 이온으로 구성된다. O−O 거리는 1.28 Å이다.<ref>{{저널 인용| last1 = Abrahams | first1 = S. C. | last2 = Kalnajs | first2 = J. | year = 1955 | title = The Crystal Structure of α-Potassium Superoxide | journal = Acta Crystallographica | volume = 8 | issue = 8 | pages = 503–6 | doi = 10.1107/S0365110X55001540 | doi-access = free }}</ref>

== 위험 ==
초산화 칼륨은 독성 산화제이며 물, 산, 유기물, 그래파이트 분말을 포함한 다양한 물질과 화합물과 결합될 때 폭발 반응을 낼 수 있다. 건조한 초산화물조차도 케로신과 같은 유기농 기름과 결합할 때 민감한 [[폭발물|폭발성]] 화합물을 만들어낼 수 있다.<ref>{{뉴스 인용|title=An Explosives Hazards Analysis of the Eutectic Solution of NaK and {{chem|KO|2}} |author= Aerojet Nuclear Company | publisher= Idaho National Engineering Laboratory | year=1975}}</ref> 1999년, 오크리지 국립연구소에서 [[나크]] 금속 유출로부터 칼륨을 정제하다가 석유와 포화되면서 민감한 폭발을 일으켰다.<ref>{{웹 인용|url=http://www.hss.energy.gov/csa/csp/aip/accidents/typea/9912y12/ |title=Y-12 NaK Accident Investigation |publisher=U.S. Department of Energy |date=February 2000 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100528034133/http://www.hss.energy.gov/csa/csp/aip/accidents/typea/9912y12/ |archivedate=2010-05-28 }}</ref>

== 각주 ==
<references/>

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

[[분류:칼륨 화합물]]
[[분류:산화제]]
[[분류:초산화물]]