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'''탄산'''(炭酸, carbonic acid)은 [[이산화 탄소]]의 수용액으로, 약한 [[산 (화학)|산성]]을 띈다. 분자식은 H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>이다.

== 제조 ==
[[이산화 탄소]]를 높은 압력에서 [[물]]에 용해시켜 만든다.

:CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O ⇌ H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>

== 화학적 성질 ==
탄산은 불안정하여 물과 이산화 탄소로 분해되려는 경향이 비교적 강하다. 이는 [[탄산음료]]를 흔들었을 때 나타나는 반응을 통해 설명할 수 있다.

탄산음료를 처음 개봉하면 김 빠지는 소리와 함께 음료에서 기포가 올라오는데, 이는 높은 압력에서 용해되어있던 탄산이 개봉으로 인해 압력이 낮아지면서 이산화 탄소와 물로 분해되며 나타나는 반응이다. [[멘토스]]와 같은 [[표면장력]]을 약하게 만들 수 있는 물체와 접촉하면 표면 [[촉매]]가 일어나는데, 그 이유는 멘토스 표면의 미세한 구멍이 탄산을 이산화 탄소와 물로 분해하는 반응을 촉진시키기 때문이다. 또한 이러한 반응은 꼭 멘토스뿐만 아니라 아이스크림과 같이 표면이 거칠고 미세한 구멍이 많이 난 물체라면 얼마든지 가능하다.

=== 금속과의 반응 ===
탄산은 산성도가 비교적 약하기 때문에 반응성이 적다. 때문에 주로 [[알칼리 금속]]이나 [[알칼리 토금속]] 등의 반응성이 큰 금속에서 잘 반응한다.

==== 나트륨과의 반응 ====
탄산과 [[수산화 나트륨|수산화나트륨]]이 1:1로 반응하면 [[탄산수소 나트륨]]이, 1:2로 반응하면 [[탄산 나트륨]]이 만들어진다.

:H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + NaOH → NaHCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O

:H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O

==== 칼슘과의 반응 ====
[[석회수]]([[수산화 칼슘]] 용액)에 이산화 탄소를 용해시키면 탄산이 형성되어 뿌옇게 변하면서 불용성의 [[탄산 칼슘]]([[석회암]]과 [[분필]]의 주성분)이 만들어진다.

:H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O

=== 기타 특성 ===
[[표준 온도 압력]] 조건에서, [[평형 상수]]는 K<sub>h</sub>= 1.70×10−3 m이다.

== 용도 ==

* [[탄산수]]나 [[탄산음료]]에 톡쏘는 맛을 주는 용도로 사용된다.
* [[탄산수소 나트륨|베이킹 소다]]를 만드는 데 사용된다.

== 같이 보기 ==
{{위키공용분류}}
* [[이산화탄소]]
* [[탄산수]]
* [[오르토탄산]]
* [[탄산염]]
* [[중탄산염]]

== 각주 ==
{{각주}}

{{수소 화합물}}
{{무기 탄소 화합물}}
{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:산 (화학)]]
[[분류:무기산]]
[[분류:무기 탄소 화합물]]
[[분류:수소 화합물]]