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'''무기 화합물'''(無機化合物, {{llang|en|inorganic compound}}, 간단히 '''무기물''')은 유기 화합물 이외의 화합물이며, "무기"라는 뜻 그대로 생명력이 없고 생물적이지 않은 발생 최초의 형태의 화합물이다.<ref>[[옌스 야코브 베르셀리우스|J. J. Berzelius]] "Lehrbnch der Chemie," 1st ed., Arnoldischen Buchhandlung, Dresden and Leipzig, 1827. {{ISBN|1-148-99953-1}}. Brief English commentary in English can be found in Bent Soren Jorgensen "More on Berzelius and the vital force" J. Chem. Educ., 1965, vol. 42, p 394. {{DOI|10.1021/ed042p394}}</ref> 무기 화합물이 [[탄소]]와 [[수소]] [[원자]]가 결여되어 있는 반면, [[시스템 생물학]]에서 [[유기 화합물]]의 합성은 [[탄수화물]]을 분자 구조로 통합시킨다. 유기화학자들은 전통적으로 탄소를 포함하는 모든 [[분자]]를 가리켜 유기 화합물로 일컫는데, 다시 말해 기본적으로 무기화학은 탄소가 없는 분자를 다룬다는 것을 의미한다.<ref>Major textbooks on inorganic chemistry, however, decline to define inorganic compounds: Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Francisco, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}</ref> 그러나 생물학자들은 유기 화합물과 무기 화합물을 탄소 원자의 존재를 조건으로 하지 않는 다른 방법으로 구분하기도 한다. 이를테면 유기 물질의 풀(pool, 저장소)은 [[부패|부패 조직]] 안에 살아남은 조직에 물질 대사적으로 통합되지만 분자는 대기의 CO<sub>2</sub>와 같은 개방된 환경에 [[산화·환원 반응|산화]]되므로 이는 무기 화합물의 별개의 풀을 만들게 된다는 것이다. [[개방계|개방계와 폐쇄계]]를 다룰 때에는 무기 화합물과 유기 화합물의 구별이 늘 분명하지는 않다. 그 이유는 모든 것이 궁극적으로 지구 위의 다른 모든 것과 연결되기 때문이다.

무기 화합물의 화학적 성질은 원소의 최외각 전자 수에 따라 성질이 다채롭게 변화한다. 특히 [[전형 원소]]는 [[주기율표]]의 [[족 (주기율표)|족]]과 [[주기 (주기율표)|주기]]에 따라 각각 특이한 성질의 연관이 알려져 있다.

: '''전형 원소'''
: * [[1족 원소]] - [[수소|<sub>1</sub>H]], [[리튬|<sub>3</sub>Li]], [[소듐|<sub>11</sub>Na]], [[포타슘|<sub>19</sub>K]], [[루비듐|<sub>37</sub>Rb]], [[세슘|<sub>55</sub>Cs]], [[프랑슘|<sub>87</sub>Fr]]
: * [[2족 원소]] - [[베릴륨|<sub>4</sub>Be]], [[마그네슘|<sub>12</sub>Mg]], [[칼슘|<sub>20</sub>Ca]], [[스트론튬|<sub>38</sub>Sr]], [[바륨|<sub>56</sub>Ba]], [[라듐|<sub>88</sub>Ra]]
: * [[13족 원소]] - [[붕소|<sub>5</sub>B]], [[알루미늄|<sub>13</sub>Al]], [[갈륨|<sub>31</sub>Ga]], [[인듐|<sub>49</sub>In]], [[탈륨|<sub>81</sub>Tl]]
: * [[14족 원소]] - [[탄소|<sub>6</sub>C]], [[규소|<sub>14</sub>Si]], [[저마늄|<sub>32</sub>Ge]], [[주석 (원소)|<sub>50</sub>Sn]], [[납|<sub>82</sub>Pb]]
: * [[15족 원소]] - [[질소|<sub>7</sub>N]], [[인|<sub>15</sub>P]], [[비소|<sub>33</sub>As]], [[안티몬|<sub>51</sub>Sb]], [[비스무트|<sub>83</sub>Bi]]
: * [[16족 원소]] - [[산소|<sub>8</sub>O]], [[황|<sub>16</sub>S]], [[셀레늄|<sub>34</sub>Se]], [[텔루륨|<sub>52</sub>Te]], [[폴로늄|<sub>84</sub>Po]]
: * [[17족 원소]] - [[플루오린|<sub>9</sub>F]], [[염소 (원소)|<sub>17</sub>Cl]], [[브로민|<sub>35</sub>Br]], [[아이오딘|<sub>53</sub>I]], [[아스타틴|<sub>85</sub>At]]
: * [[18족 원소]] - [[헬륨|<sub>2</sub>He]], [[네온|<sub>10</sub>Ne]], [[아르곤|<sub>18</sub>Ar]], [[크립톤|<sub>36</sub>Kr]], [[제논 (원소)|<sub>54</sub>Xe]], [[라돈|<sub>86</sub>Rn]]

[[전이 금속]]의 경우 d 전자수의 변화에 따라 고유의 성질을 가지나 단순히 주기율표의 족으로부터 간단히 성질을 예측하는 것이 어려워지고, 원소마다 다채로운 성질을 지니고 있음이 알려져 있다.

== 무기 화합물의 예 ==
[[금속]] ([[전형 원소]], [[전이 금속]]) 및 [[비금속]] ([[붕소]], [[규소]] 등)의 [[화합물]]이 있다. 화합물로는 [[수소 화합물]], [[산화물]], [[산소산]], [[수소화물]], [[할로젠화물]], [[황산]]염, [[질산]]염, [[탄산]]염, [[아세트산|초산]]염, [[금속착물]] (배위화합물) 등이 있다.

예를 들자면,
* [[황]] (S)의 산화물 - [[이산화황]](SO<sub>2</sub>)
* [[은]] (Ag)의 염화물 - [[염화은]] (AgCl)
* [[칼륨]] (K)의 질산염- [[질산 칼륨]] (KNO<sub>3</sub>)
* [[구리]] (Cu) 의[[암민]]착물 - 헥사[[암민]]구리(II)황산염 ([Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]SO<sub>4</sub>)
등이 있다.

또, 탄소를 포함하고 있는 화합물 중에 [[이산화 탄소]], [[일산화 탄소]], [[다이아몬드]], [[탄화 칼슘]] 등도 무기 화합물로 분류한다. 기타 예는 [[무기 화합물의 목록]]을 참조하라.

== 참조 ==
<references />

== 같이 보기 ==
* [[수소 화합물]]
* [[산화물]]
* [[할로젠 화합물]]
* [[유기 화합물]]

== 외부 링크 ==
{{위키공용분류}}
* {{언어링크|en}} [http://www.madsci.org/posts/archives/2000-12/975719013.Ch.r.html What is the difference between an inorganic and organic compound?] MadSci Network: Chemistry, Nov. 30, 2000
{{전거 통제}}

[[분류:무기 화합물| ]]
[[분류:화학 물질]]