{{위키데이터 속성 추적}}
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| SystematicName = 2,2′,2″,2‴-(Ethane-1,2-diyldinitrilo)tetraacetic acid<ref name=iupac2013>{{서적 인용| title =  Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book) | publisher = [[Royal Society of Chemistry|The Royal Society of Chemistry]] | date = 2014 | location = Cambridge | pages = 79, 123, 586, 754 | isbn = 978-0-85404-182-4 }}</ref>
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| C=10 | H=16 | N=2 | O=8
| Appearance = Colourless crystals
| Density = 0.860 g&nbsp;cm<sup>−3</sup> (at 20&nbsp;°C)
| LogP = −0.836
| pKa = 2.0, 2.7, 6.16, 10.26<ref>[https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/9780470110195.ch10 Raaflaub, J. (1956) ''Methods Biochem. Anal.'' 3, 301–324.]</ref>
| pKb = <!-- see text -->
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| DeltaHf = −1765.4 to −1758.0 kJ&nbsp;mol<sup>−1</sup>
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| OtherFunction_label = alkanoic acids
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}}

'''에틸렌다이아민테트라아세트산'''(ethylenediaminetetraacetic acid, EDTA, 에틸렌 다이아민 테트라 아세트산<ref>원칙적으로 띄어쓰지 않는 것이 옳으나, 이해를 돕기 위해서 띄어쓰기 한 명칭이다.</ref>)은 [[유기화합물]]의 일종이다. 화학식은 C<sub>10</sub>H<sub>16</sub>N<sub>2</sub>O<sub>8</sub>이다. 여섯 자리 [[리간드]]로 작용할 수 있으며 [[금속]] [[이온]]과 결합하여 [[카이랄성]]을 가진 [[킬레이트]] 화합물을 만든다. EDTA는 [[금속]] [[이온]]을 중심으로 하는 팔면체의 여섯 꼭짓점에 동시에 [[배위결합|배위]]할 수 있으며, 그 결과 중심 [[금속]]은 [[리간드]]에 의해 둘러싸여지게 된다. 따라서 EDTA는 특정 [[금속]] [[이온]]에 대하여 강한 친화력을 가진다. [[백색]] [[결정]] 또는 분말로 존재한다. 245°C에서 분해된다. [[분자량]]은 292.24이고, [[밀도]]는 0.86g/cm<sup>3</sup>이다. 사[[양성자]][[산 (화학)|산]]으로 작용할 수 있다.

== 합성 ==
EDTA는 [[에틸렌다이아민]], [[폼알데하이드]], [[물]], 그리고 [[사이안화 나트륨]]으로부터 합성된다.

== 활용 ==
EDTA는 매우 넓은 범위에서 여러 가지 용도로 사용된다. 대표적인 활용의 예는 다음과 같은 것이 있다.
* EDTA는 욕조세제의 첨가물이기도 한데, 이는 EDTA가 [[비누]]의 음이온 성분과 반응하여 욕조에 끼는 때의 주성분인 침전을 형성하는 [[칼슘|Ca]]<sup>2+</sup>[[이온]]과 반응하기 때문에 침전의 용해도를 증가시켜 때가 씻겨질 수 있게 하기 때문이다.
* EDTA는 [[물]] 속에 들어있는 [[금속]] [[이온]]을 제거하는 데도 이용된다.
* EDTA는 [[납|Pb]]<sup>2+</sup>[[이온]]과 강한 친화성을 가지기 때문에 [[납중독]]의 치료제로도 사용되어 왔다.<ref>실제로는 EDTA만 사용하면 혈장에 존재하는 칼슘 이온을 너무 많이 제거해 버리기 때문에 Na<sub>2</sub><nowiki>[CaEDTA]</nowiki>를 사용한다.</ref>
* EDTA와 [[철]] [[이온]]의 착물은 [[식물]]에 [[철]] 성분을 공급하는 데 이용되기도 한다.
* EDTA로 식용유에 존재하는 [[산화]]반응의 [[촉매]]인 [[금속]] [[이온]]을 제거하여 식용유가 썩는 것을 방지할 수 있다.
* [[생화학]]이나 [[분자생물학]]에서는 [[DNA]]나 [[단백질]]에 관련된 실험을 할 때, 시료가 [[효소]]로 인하여 손상되는 것을 막기 위해 [[효소]]가 필요로 하는 [[금속]] [[이온]]을 제거할 목적으로 EDTA를 사용한다.
* EDTA는 [[혈액]]의 응고방지제로도 이용된다.
* [[분석화학]]에서는 EDTA를 주로 [[금속]] [[이온]]의 분석, 분리, 제거 등에 활용한다.
* EDTA는 [[완충용액]]의 성분으로 사용될 수 있다.

== 안전 ==
섭취 시 자극이 있을 수 있으며, 위장, 신장에 이상을 일으킬 수 있다. 흡입을 하거나 피부에 닿을 때 자극이 있을 수 있다. 눈에 접촉 시 또한 자극이 있을 수 있으며, 눈 손상을 일으킬 수 있다.

== 각주 ==
<references/>

== 참고 문헌 ==
* [[데이비드 W. 옥스토비|Oxtoby, D. W.]] et al., ''Principles of Modern Chemisty'', 5th edition, Belmont: Thomson Brooks/Cole, 2003.
* http://msds.chem.ox.ac.uk/ED/EDTA.html {{웨이백|url=http://msds.chem.ox.ac.uk/ED/EDTA.html |date=20080510143949 }}
* http://www.duksan.co.kr/common/Common/download.asp?file=/common/Admin/Goods/msds/UpLoad/EDTA-4Na.pdf{{깨진 링크|url=http://www.duksan.co.kr/common/Common/download.asp?file=%2Fcommon%2FAdmin%2FGoods%2Fmsds%2FUpLoad%2FEDTA-4Na.pdf }}

[[분류:아민]]
[[분류:카복실산]]
[[분류:세계 보건 기구 필수 의약품]]
[[분류:해독제]]
[[분류:보존제]]
[[분류:킬레이트제]]