blueapple8259/wikipedia_raw_ko huggingface dataset:
{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/루테튬}}
'''루테튬'''(←{{llang|en|Lutetium|루티시엄}}, {{문화어|루테티움}}←{{llang|de|Lutetium|루테치움}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Lu'''(←{{llang|la|Lutetium|루테티움}}), [[원자 번호]]는 71이다. [[희토류 원소]]에 속하는 [[금속]]으로, [[이트륨]]과 함께 산출되며, [[합금]]이나 다른 공정의 [[촉매]]로 사용된다. 루테튬은 [[주기율표]]의 [[화학 계열]]에서 [[전이 금속]] 위치에 있으나, 보통 [[란타넘족]]으로 분류한다. 독일에서는 1949년까지 카시오페이움(Cassiopeium, 기호 Cp)으로 불렀다.

루테튬은 1907년 프랑스 과학자 [[조르주 위르뱅]](Georges Urbain), 오스트리아 광물학자 [[프라이헤어]] [[카를 아우어 폰 벨스바흐]](Baron Carl Auer von Welsbach) 및 미국 화학자 [[찰스 제임스]]에 의해 독립적으로 발견되었다. 이 연구자들은 모두 이전에 전적으로 [[이터븀]]으로 구성되어 있다고 생각되었던 광물 이터비아에서 불순물로서 루테튬을 발견했다. 발견의 우선순위에 대한 논쟁은 곧 발생했으며, 위르뱅과 벨스바흐는 상대방의 출판된 연구에 영향을 받은 결과를 출판했다고 서로를 비난했다. 위르뱅이 이전에 자신의 결과를 발표했기 때문에 명명의 영예는 위르뱅에게 돌아갔다. 그는 새로운 원소에 루테슘이라는 이름을 선택했지만 1949년에 철자가 루테튬으로 변경되었다. 1909년에 마침내 위르뱅에게 우선권이 부여되었고 그의 이름이 공식 이름으로 채택되었다. 그러나 벨스바흐가 제안한 71번 원소에 대한 카시오페이움(또는 나중에 카시오페이움)이라는 이름은 1950년대까지 많은 독일 과학자들에 의해 사용되었다.

루테튬은 지각에서 은보다 훨씬 더 흔하지만 특별히 풍부한 원소는 아니다. 구체적으로 이용된 사례는 거의 없다. 루테튬-176은 상대적으로 풍부한(2.5%) 방사성 동위원소로 반감기가 약 380억년으로 광물과 운석의 나이를 결정하는 데 사용된다. 루테튬은 일반적으로 이트륨 원소와 결합하여 발생하며 때때로 금속 합금 및 다양한 화학 반응의 촉매제로 사용된다. 177Lu-DOTA-TATE는 신경내분비 종양에 대한 방사성 핵종 요법(핵의학 참조)에 사용된다. 루테튬은 890-1300 MPa로 란타나이드 중에서 브리넬 경도가 가장 높다.

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Lutetium}}
{{위키낱말사전|루테튬}}
* {{네이버캐스트|19384}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Lu/index.html 루테튬 - WebElements.com]
* {{언어링크|en}} [http://education.jlab.org/itselemental/ele071.html 루테튬 - It's Elemental]

{{원소 주기율표}}
{{전거 통제}}

[[분류:루테튬| ]]
[[분류:란타넘족]]
[[분류:전이 금속]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:장소 이름이 포함된 화학 원소]]
{{위키데이터 속성 추적}}
{{도시 정보
| 정식표기 = {{lang|en|New Delhi}} <br /> {{lang|hi|नई दिल्ली}}
| 이름 = 뉴델리
| 나라 = {{국기나라|인도}}
| 행정구역 = 
| 지역 = 
| 그림 = NewDelhiMontage.png
| 지도 = 
| 방언 = 
| 인구 = 249998
| 면적 = 42.7
| 웹사이트 = 
| 위치지도 = 인도
| 위도도 =  28 | 위도분 = 36  | 위도초 = 48  | 남북 = N
| 경도도 = 77  | 경도분 =  12  | 경도초 =  30 | 동서 =E
}}

'''뉴델리'''({{llang|en|New Delhi}}, {{llang|hi|नई दिल्ली}})는 [[인도]]의 수도이고, [[델리|델리 수도권]]에 속하는 도시이며, [[1911년]] 인도의 새 수도로 정해진 후 20년간에 걸쳐 완성된 계획도시로 넓은 도로망이 펼쳐진 정치의 중심지이다. [[야무나강]] 우안, [[델리]]의 남부에 위치해 있다. [[1951년 아시안 게임|1951년]]과 [[1982년 아시안 게임]]의 개최지이기도 하다. 인도 교통의 중심지이기도 하는데, 이는 [[델리 수도권]]을 중심으로 뻗어진 넓은 도로망이 펼쳐져 있기 때문이다.

== 인구 ==
{{historical populations|23=1961|24=1,43,846|25=1971|26=1,64,702|27=1981|28=1,44,115|29=1991|30=1,68,669|31=2001|32=1,79,112|33=2011|34=1,42,004|percentages=pagr|footnote=출처:<ref>{{웹 인용|url=http://www.censusindia.gov.in/2011census/PCA/A2_Data_Table.html|title=Decadal Variation in Population Since 1901|access-date=8 February 2020}}</ref>|align=left}}{{-}}

== 대기질 ==
[[파일:2015 Air pollution in New Delhi (AQI).svg|섬네일|upright=4.1|가운데|뉴델리의 2015년 대기질 (PM2.5 AQI).
{{Columns-start}}
{{범례|#7e0023| 위험 }}
{{범례|#9900ac| 매우 유해 }}
{{범례|#ff0000| 유해}}
{{Column}}
{{범례|#ff7e00| 민감한 사람에게 유해}}
{{범례|#ffff00| 보통 }}
{{범례|#00e400| 양호}}
{{Columns-end}}
]]

== 기후 ==
{{델리 기후 정보}}

== 자매 결연 도시 ==
* {{국기나라|러시아}} [[모스크바]]<ref>{{뉴스 인용|url=http://rusembindia.com/embassy-news/5112-moscow-and-new-delhi-twin-cities-strengthen-friendly-ties|title=Moscow and New Delhi twin cities strengthen friendly ties|date=7 September 2012|access-date=3 August 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20161008154517/http://rusembindia.com/embassy-news/5112-moscow-and-new-delhi-twin-cities-strengthen-friendly-ties|archive-date=8 October 2016|url-status=dead}}</ref>
* {{국기나라|중국}} [[베이징]] (2013년)<ref name=ipcs>{{웹 인용|url=http://www.ipcs.org/article/india/india-china-an-assessment-of-october-2013-agreements-mou-on-4152.html |title=India & China: An Assessment of October 2013 Agreements |last=Rajan |first=DS |date=27 October 2013 |website=Institute of Peace and Conflict Studies |access-date=4 February 2015}}</ref>

== 같이 보기 ==
* [[국립박물관 (뉴델리)]]

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}
* {{언어링크|en}} [http://www.ndmc.gov.in/ 공식 홈페이지]

{{글로벌세계대백과사전}}
{{아시안 게임 개최 도시}}
{{세계 책의 수도}}
{{전거 통제}}

[[분류:뉴델리| ]]
[[분류:델리| ]]
[[분류:인도의 도시 및 마을]]
[[분류:아시아에 위치한 수도]]
[[분류:아시안 게임 개최 도시]]
[[분류:북인도]]
[[분류:계획 수도]]
{{위키데이터 속성 추적}}
'''후쿠다 이치로'''(福田一郎, [[1925년]] [[2월 16일]] ~ [[2003년]] [[9월 4일]]<ref>{{kotobank|福田 一郎}}</ref>)는 [[일본]]의 [[음악]] [[평론가]]이다.

== 약력 ==
* [[니혼 대학]] 졸업 후, 1960년대 말부터 [[라디오]] [[진행자]]로서 [[비틀즈]] 등의 서양 음악을 소개하는 등, 서양 음악 평론의 개척자로서 활약.
* 젊었을 때부터 한달에 한번 정도 [[뉴욕 시|뉴욕]]을 방문해 현지의 아티스트를 취재하거나 라이브를 관람하였다. [[롤링 스톤즈]], [[마이클 잭슨]], [[빌리 조엘]], [[폴 매카트니]] 등과는 사적으로도 교류를 하는 등 친한 사이였다.
* 70년대에는 [[니혼테레비]]「TV 쟈키」에 출연하거나 TBS 라디오 심야방송「Pack in Music」의 DJ를 맡는 등, 젊은 층의 인기를 모았다. 사망할 때까지「Inter FM」과 FM 요코하마에서 진행자를 맡는 등 정력적으로 활동하였다.
* 일본 레코드 대상 심사원도 수년간 맡았다.
* [[2003년]] 3월에는 WOWOW에서 방송한, 미국 뉴욕에서 열린 [[그래미상]]의 리포터를 담당.
* 잡지「오리지널 컨피던스」에서는 연재 코너「WORLD HOT BUS」를 맡았다.
* 서양 음악 평론의 [[카리스마]]적 존재로서 팬들에게 친숙하며, 52년간에 걸친 활동으로 일본의 음악계에 커다란 공적을 남겼다.
* 또한, [[푸에르토리코]]의 메누드라는 그룹（[[리키 마틴]]이 소속했던 것으로도 유명）을 참고하여, [[여성]] [[아이돌 가수|아이돌]] [[음악 그룹|그룹]] [[모닝구무스메|모닝구무스메。]]에 멤버 체인지를 반복하면서 그룹을 존속시키는 방법을 제안하였다.
* [[TOKIO]]와 깊은 교류를 가지며 리더인 죠시마 시게루에게는「[[전자 키보드]]가 있는 그룹은 드무니까 열심히 해보게」라며 자주 성원을 보냈다고 한다.
* 생애 마지막으로 본 라이브는 일본에서 히트한 지 얼마 되지 않은 밴드인 [[에반 에센스]]의 첫 내일 공연. Inter FM 방송에서는 에반 에센스가 인기를 얻기 전부터 그들을 밀어주었다.
* [[톰 페티]]의「The Last DJ」라는 곡은 자신의 테마곡이라고 발언하였다.
* [[2003년]] [[봄]]에 롤링 스톤즈가 내일 공연을 가질 때, 미국 투어에서는 클럽 공연도 하는데 일본에서는 공연 회장이 도쿄돔이나 일본무도관 등 대형 회장뿐인 것에 대해, 잡지 인터뷰에서「일본의 기획사가 제대로만 한다면 일본에서도 클럽 공연을 할 수 있을 것이다. 미국에서는 되는데 일본에서는 안 되다니, 말도 안 된다」라고 발언. 마지막까지 일본 음악계에 충고를 아끼지 않았다.
* 2003년 9월 4일 별세. 향년 79세. 기일에 방송된 FM 요코하마 방송에서는 유카와 레이코, 야마시타 타츠로, 죠시마 시게루가 추모 코멘트를 남겼다. 그 후 Inter FM 방송은 중지, FM 요코하마 방송은 오오누키 켄쇼가 이어받았다.
* 후쿠다 이치로의 사후에 개최된「작별회」에서는 졸업자를 포함한 모닝구무스메。(단 헬로! 프로젝트도 탈퇴한 [[후쿠다 아스카]], [[이시구로 아야]], [[이치이 사야카]]는 참석하지 않음) 가 고인의 은덕을 기리며 전원이「LOVEマシーン」을 눈물을 흘리며 열창하였다.

== 저서 ==
* 세계의 록그룹
* 록의 거인들

== 각주 ==
{{각주}}

{{전거 통제}}

[[분류:헬로! 프로젝트]]
[[분류:1925년 출생]]
[[분류:2003년 사망]]
[[분류:니혼 대학 동문]]
{{위키데이터 속성 추적}}
[[파일:AUG A1 508mm 04.jpg|섬네일|400px|대표적인 불펍소총인 [[슈타이어 AUG|슈타이어 군용 다목적 소총]]]]

'''불펍'''({{llang|en|bullpup}})은 [[급탄]], [[격발]]과 같은 화기 작동이 [[방아쇠]] 뒤쪽([[개머리판]])에서 이루어지는 화기 구성 방식을 말한다. 불펍식 [[소총]] 및 [[기관단총]]들은 기존의 화기들과 비교했을 때, [[총열]] 길이는 비슷하면서도 전체 길이는 짧다.

== 불펍의 장점 ==
[[파일:American soldier with L85 DM-SD-02-03075.JPEG|섬네일|320px|right|불펍식 소총 [[SA80]] 소총]]
* 기존의 화기들보다 전체 길이를 짧게 설계하여도 총열 길이가 비슷하다. 따라서 전체 길이가 비슷한 기존 형식의 [[카빈]]과 비교했을 때, 총열이 길기 때문에 [[총구 속도]]가 더 빠르고 [[유효 사거리]]가 더 길다. 또한 [[소음]]도 적다.
* 격발이 몸과 가까운 곳에서 일어나므로 반동 제어가 상대적으로 용이하다.

== 불펍이 가질 수 있는 단점과 해결책 ==
[[파일:FAMAS dsc06877.jpg|섬네일|320px|right|[[FAMAS]] 소총]]
* [[가늠자]]와 [[가늠쇠]]를 사용할 경우, 이 둘 사이의 거리가 짧아져서 조준이 부정확해질 수 있다. - [[슈타이어 AUG]], [[L85]], [[FN F2000]] 등 대부분의 불펍 [[소총]]들은 [[스코프]]를 채용하여 이 문제를 해결했다.
* [[탄피]] 배출구가 얼굴 위치에 있기 때문에 왼손잡이도 오른 쪽 어깨에 견착하여 사격해야 한다. 또한, 배출된 탄피가 옆의 동료 얼굴을 때릴 수 있다. - [[FN F2000]]의 경우 [[Forward ejection]]이란 시스템을 차용하여 탄피를 앞쪽으로 배출하게 하고 [[FN P90]] 같은 경우 아래쪽으로 배출되도록 설계하여 이 문제를 완전히 해결하였다. [[슈타이어 AUG]], [[FAMAS]]의 경우 탄피 배출구를 왼쪽으로 바꿀 수 있으나, 총을 분해해야 한다는 단점이 있다. 이는 양 어깨로 번갈아 가면서 견착 사격할 필요성이 있는 [[시가전]]에서는 문제가 될 수 있다.
* 무게 중심이 뒤 쪽에 있어 경계 상태로 소총을 휴대할 때 손에 무리가 간다. - [[슈타이어 AUG]]의 경우 이 문제를 완화하기 위해 앞쪽에 수직손잡이가 있다. [[L85]]의 경우 총 앞 부분을 무겁게 설계하였다. 또한, 앞쪽에 [[유탄발사기]]를 장착하면 이 문제는 상당히 완화된다.
* [[탄창]] 교환이 불편하다.
* 방아쇠와 [[공이치기]]가 멀리 떨어져 있기 때문에 적절한 방법으로 연결하지 않을 경우 방아쇠압이 높을 수 있다.
* 총구가 얼굴과 가깝기 때문에 화염이 더 크게 보인다.
* 총 전체 길이가 짧기 때문에 [[백병전]]이 어렵다.

== 불펍식 화기들 ==
* [[슈타이어 AUG]]
* [[FAMAS]] ([[프랑스 제식 돌격소총]])
* [[FN F2000]]
* [[FN P90]]
* [[LAPA FA-03]]
* [[QBZ-95]]
* [[DAR-21]]
* [[SAR-21]]
* [[TAR-21]]
* [[발터 WA2000]]
* [[SA80]] (L85A1, L85A2, L86A1, L86A2, L98CGP) ([[영국]])
* [[DSR-1]]
* [[바렛 M95]]
* [[Groza]]

== 같이 보기 ==
* [[개인방어무기]]
== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

[[분류:화기]]
[[분류:불펍 화기| ]]
{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/세륨}}
'''세륨'''({{문화어|세리움}}←{{llang|en|Cerium|시어리엄}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Ce'''(←{{llang|la|Cerium|케리움}}), [[원자 번호]]는 58이다. 세륨은 은색을 띄며 연성이 있는 무른 금속으로 공기 중에서 쉽게 [[산화]]한다. 세륨은 [[지각 (지질학)|지각]] 전체의 무게에서 0.0046% 정도를 차지하여 [[희토류 원소]] 중 가장 흔한 원소이다. [[모나자이트]]에서 추출한다. 세륨은 유리에 색을 입힐 때 촉매로 사용하며 형광등의 인광물질을 도포할 때도 사용된다. 세륨·[[란타넘]] 합금으로 탄환을 만들어 [[예광탄]]으로 쓰기도 한다.<ref>손동식, 따따따 화학닷컴(놀라운 생활 속 화학이야기), 맑은 창, 2008, 143쪽</ref>

== 성질 ==
[[파일:Cerium phase diagram.jpg|left|섬네일|250px|온도와 압력에 따른 세륨의 [[상 (물리)|상]] ]]
세륨은 광택이 있는 은색을 띠는 [[란타넘족]] [[금속]]이다. 무르고 연성이 커 굽히거나 펴기 쉽다.

공기 중에서 쉽게 산화하여 산화세륨이 된다.
:Ce + O<sub>2</sub> → CeO<sub>2</sub>

[[할로젠]]과 반응하여 화합물을 만든다.
:2 Ce (s) + 3 F<sub>2</sub> (g) → 2 CeF<sub>3</sub> (s) [백색]
:2 Ce (s) + 3 Cl<sub>2</sub> (g) → 2 CeCl<sub>3</sub> (s) [백색]
:2 Ce (s) + 3 Br<sub>2</sub> (g) → 2 CeBr<sub>3</sub> (s) [백색]
:2 Ce (s) + 3 I<sub>2</sub> (g) → 2 CeI<sub>3</sub> (s) [황색]

세륨은 [[황산]] [[수용액]]에 녹아 수산화세륨기([Ce(OH<sub>2</sub>)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup>)를 이룬다.<ref>[https://www.webelements.com/cerium/chemistry.html Chemical reactions of Cerium], Webelements</ref>
:2 Ce (s) + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (aq) → 2 Ce<sup>3+</sup> (aq) + 3SO<sub>2-</sub>/<sub>4</sub> (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)

== 산업 ==
산화세륨은 세리아라고 불리며 산화알미늄, 이산화규소 등과 함께 사용하여 [[법랑]]의 [[유탁제]]로 사용된다. [[도자기]]의 [[유약]]으로는 잘 쓰이지 않으나 흰색 유약을 만들기 위해 쓰이기도 한다.<ref>김박윤, 유약과 그 안료, 대광서림, 2007, 115쪽</ref>

== 발견 ==
1803년 [[스웨덴]]의 화학자 [[옌스 야코브 베르셀리우스]]와 [[빌헬름 힌싱게르]]가 독자적으로 세륨을 발견하였다. 세륨이라는 이름은 1801년 발견된 [[왜행성]] [[세레스 (왜행성)|세레스]]의 이름을 따 베르셀리우스가 이름 붙인 것이다. 이와 별도로 [[독일]]의 화학자 [[마르틴 하인리히 클라프]]도 독자적인 연구를 통해 세륨을 발견하였다.<ref>케서린 쿨렌, 최미화 역, 천재들의 과학노트 2. 화학, 일출봉, 2007, 89쪽</ref>

== 각주 ==
{{각주|3}}

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Cerium}}
{{위키낱말사전|세륨}}
* {{네이버캐스트|14765}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ce/index.html 세륨 - WebElements.com]
* {{언어링크|en}} [http://education.jlab.org/itselemental/ele058.html 세륨 - It's Elemental]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:세륨| ]]
[[분류:란타넘족]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:환원제]]
{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/프라세오디뮴}}
[[파일:Praseodym 1.jpg|thumb]]
'''프라세오디뮴'''(←{{llang|en|praseodymium|프레이지어디미엄}}) 또는 '''프라세오딤'''(←{{llang|de|Praseodym|프라제오딤}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Pr'''(←{{llang|la|praseodymium|프라세오디미움}}), [[원자 번호]]는 59이다. 프라세오디뮴은 자연적으로 항상 다른 희토류 원소들과 함께 발견된다. 프라세오디뮴은 4번째로 흔한 희토류 원소이다. 대부분의 희토류 원소들처럼 프라세오디뮴은 수용액에서 유일하게 안정한 상태의 산화수인 +3의 산화수를 갖는다. 그러나 +4의 산화수를 갖는 경우도 몇몇 고체 화합물에서 찾을 수 있고 다른 란타넘족 원소들과 다르게 특별하게 +5의 산화수도 가질 수 있다. 프라세오디뮴은 [[산화]]되면 표면이 노란색이 된다. 이로 인해 노란색 안료로 쓰인다. 프라세오디뮴의 많은 공학적 이용은 광원에서 노란빛을 걸러내는 것을 포함한다.

== 발견 ==
1885년 [[오스트리아]]의 [[벨스바흐]]가 [[디디뮴]]([[네오디뮴]]과 프라세오디뮴의 [[화합물]])을 [[질산암모늄]]을 이용하여 네오디뮴과 프라세오디뮴으로 분리, 이때 분리된 2종의 원소중 미발견된 원소 한 종을 프라세오디뮴이라 명명하였다.

== 성질 및 이용 ==
프라세오디뮴은 [[란타넘족]]의 세번째 원소이다. [[주기율표]]상에서 [[세륨]]의 오른쪽에, [[네오디뮴]]의 왼쪽에 위치하며 [[악티늄족]] 원소인 [[프로트악티늄]] 위에 위치한다. 이론적으로 프라세오디뮴의 모든 5개의 외곽 전자들은 [[원자가 전자]] 역할을 할 수 있지만 이 5개를 전부 반응에 사용하려면 극단적인 조건이 필요하다. 일반적으로 [[화학 반응|화학반응]]에서 프라세오디뮴은 전자를 3개 또는 4개 내놓는다. 프라세오디뮴은 [[전자 배치|전자배치]]가 [[쌓음 원리]]에 따르는 첫번째 란타넘족 원소이다. 쌓음 원리 - 즉 4f 오비탈이 5d 오비탈보다 낮은 [[에너지 준위]]를 갖는 것을 예측할 수 있도록 하는 원리 - 는 [[란타넘]]이나 [[세륨]]에는 사용하지 않는다. 그 이유는 4f 오비탈의 [[란타넘족 수축|순간적인수축]]은 [[란타넘]]에서는 일어나지 않고 [[세륨]]에서는 그 정도가 미미하여 아직 5d 전자껍질이 채워지는 것을 방지하지는 못한다. 고체 프라세오디뮴은 모든 3가의 란타넘족 원소들처럼 5d 껍질에 1개의 전자가 있는 [[전자 배치]]를 가진다([[유로퓸]]과 [[이터븀]]은 제외한다. 이들은 고체상태에서는 2가의 산화수도 갖기 때문이다.). 대부분의 란타넘족 원소들처럼프라세오디뮴은 일반적으로 3개의 [[전자]]만 반응에 참여해야 한다. 그 이유는 4f [[오비탈]]의 구조적인 특징 때문이다. 그럼에도(아주 특별한 경우이긴 하지만) +4, +5까지의 [[산화수]]도 가질 수 있는 이유는 란타넘족 원소들 중 가장 처음에 가깝기 때문에 핵전하가 충분히 낮고 4f 껍질의 에너지가 전자들을 [[원자가 전자]]로써 반응에 참여시킬 수 있을 만큼 높아서 그렇다. 3가의 란타넘족 원소들처럼 프라세오디뮴은 상온에서 이중 [[조밀 육방 격자|조밀육방격자]] 구조를 가지고 있다. 560 °C에서는 [[면심 입방 격자|면심입방격자]] 구조를, [[체심 입방 격자|체심입방격자]] 구조는 935 °C이하의 온도에서 짧게 나타난다. 프라세오디뮴은 모든 란타넘족 원소들처럼(4f 오비탈이 하나도 안 채워진 [[란타넘]]과 다 채워진 [[이터븀]]과 [[루테튬]] 제외)상온에서 [[상자성]]을 띤다. 하지만 낮은 온도에서 [[강자성]]이나 [[반강자성]]을 띠는 다른 란타넘족 원소들과 달리 프라세오디뮴은 1 [[켈빈|K]] 이상인 온도에서 모두 [[상자성]]을 띤다. 프라세오디뮴은 본래 은백색의 광택이 있으나, 공기중에 방치하면 [[산화·환원 반응|산화]]하여 황백색을 띈다. [[아연]]보다 단단하며, 뜨거운 물과 반응하면 [[수소]] 기체를 발생시킨다. 보통 산화수는 ＋3가이다. 염화프라세오디뮴무수물의 융해염 [[전기 분해|전기분해]], 또는 [[알칼리금속]]에 의한 [[환원]](還元)에 의하여 얻는다. 철강·비철금속재료용 첨가제로 사용된다. [[녹는점]]은 935°C이며, [[끓는점]]은 3127°C이다.

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Praseodymium}}
{{위키낱말사전|프라세오디뮴}}
* {{네이버캐스트|15122}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Pr/index.html 프라세오디뮴 - WebElements.com]
* {{언어링크|en}} [http://education.jlab.org/itselemental/ele059.html 프라세오디뮴 - It's Elemental]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:프라세오디뮴| ]]
[[분류:란타넘족]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:환원제]]
{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/시보귬}}
'''시보귬'''(←{{llang|en|seaborgium|시보기엄}}, {{llang|de|Seaborgium|시보기움}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Sg'''(←{{llang|la|seaborgium|세아보르기움}}), [[원자 번호]]는 106이다. 1974년 발견되었으며 1997년 미국의 화학자 [[글렌 T. 시보그]]의 이름을 따서 명명되었다. 명명 이전에는 "운닐헥슘"(unnilhexium, Unh)이나 "[[러더퍼듐]]"(rutherfordium)이라는 이름으로 불리기도 했다. 시보귬은 [[인공 원소]]로 가장 안정적인 동위 원소인 <sup>266</sup>Sg의 [[반감기]]는 1.9분이다. 화학적 성질은 [[텅스텐]]이나 [[몰리브데넘]]에 가깝다. 가속기에서 [[캘리포늄]]과 [[산소]]의 [[핵반응]]으로 생성된 원소이다. 발표 당시에 살아 있던 사람의 이름을 따 명명된 최초의 원소이다.

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Seaborgium}}
{{위키낱말사전|시보귬}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Sg/index.html 시보귬 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:시보귬| ]]
[[분류:전이 금속]]
[[분류:인공 원소]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:인명이 포함된 화학 원소]]
{{위키데이터 속성 추적}}
[[파일:Vaxholm Municipality.png|thumb|박스홀름]]
'''위테르뷔'''(Ytterby)는 [[스웨덴]]의 [[박스홀름]] 인근의 마을이다. 이곳 채석장에서 나는 광물에서 여러 [[화학 원소]]가 발견되어, 원소 이름에 마을 이름에서 유래된 이름이 붙여졌다.

* [[어븀]](Er, erbium)
* [[이터븀]](Yb, ytterbium)
* [[이트륨]](Y, yttrium)
* [[터븀]](Tb, terbium)

그 밖에도 위테르뷔 채석장과 관계된 이름을 가진 원소가 더 있다.

* [[가돌리늄]](Gd) - [가돌리나이트] 광석. [[희토류 원소]] 연구를 개척한 [[핀란드]]의 화학자 [요한 가돌린]의 이름에서 왔다.
* [[홀뮴]](Ho) - [[스톡홀름]]의 라틴어 이름
* [[툴륨]](Tm) - [[스칸디나비아|노르딕 국가]]를 가리키는 옛 라틴어의 [[툴레]] 또는 위테르뷔 근처의 마을 툴레 또는 세상 끝에 있다는 '극북의 땅(ultimate Thule)'

{{전거 통제}}
{{토막글|유럽}}

[[분류:스웨덴의 도시]]
[[분류:채석장]]
'''모로니'''

* 지명
** '''[[모로니 (코모로)|모로니]]'''({{lang|ar|موروني}})는 [[코모로]]의 수도이다.
** '''[[모로니 (유타주)|모로니]]''' (Moroni)는 [[미국]] [[유타주]]의 도시이다.

* 인명
** '''[[조반니 모로니]]''' (Giovanni Battista Moroni)는 이탈리아의 화가이다.

== 같이 보기 ==
* {{in title|모로니}}

{{동음이의|지명}}
{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/유로퓸}}
[[파일:Eu-Block.jpg|섬네일]]
'''유로퓸'''(←{{llang|en|Europium|유로피엄}}, {{문화어|유로피움}}←{{llang|de|Europium|오이로피움}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Eu'''(←{{llang|la|Europium|에우로피움}}), [[원자 번호]]는 63이다. 이름은 [[유럽]] 대륙을 따라 붙여졌다. 보통 [[브라운관]]의 유리에 쓴다.

칼로 잘라도 될 정도로 부드럽다. 유로퓸은 1901년에 분리되었으며 유럽 대륙의 이름을 따서 명명되었다. 유로퓸은 일반적으로 란탄 계열의 다른 원소들과 마찬가지로 산화 상태 +3을 가정하지만 산화 상태 +2를 갖는 화합물도 일반적이다. 산화 상태가 +2인 모든 유로퓸 화합물은 약간 환원된다. 유로퓸은 중요한 생물학적 역할을 하지 않으며 다른 중금속에 비해 상대적으로 독성이 없다. 대부분의 유로퓸 응용은 유로퓸 화합물의 인광을 이용한다. 유로퓸은 지구상에서 가장 희귀한 희토류 원소 중 하나이다.

== 역사 ==
유로퓸은 다른 희귀 원소를 함유한 대부분의 광물에 존재하지만 원소 분리의 어려움으로 인해 1800년대 후반이 되어서야 원소가 분리되었다. 윌리엄 크룩스(William Crookes)는 최종적으로 유로듐에 할당된 원소를 포함하여 희귀 원소의 인광 스펙트럼을 관찰했다.

유로퓸은 1892년 [[폴 에밀 르코크 드 부아보드랑]](Paul Émile Lecoq de Boisbaudran)에 의해 처음 발견되었다. 그는 사마륨이나 가돌리늄에 의해 설명되지 않는 스펙트럼 선을 가진 사마륨-가돌리늄 정광에서 기본 분획을 얻었다. 그러나 유로퓸의 발견은 일반적으로 프랑스의 화학자 [[외젠-아나톨레 드마르세이]](Eugène-Anatole Demarçay)가 맡았는데, 그는 최근 발견된 사마륨 원소 샘플이 1896년에 알려지지 않은 원소로 오염되었다고 의심하고 1901년에 이를 분리할 수 있었다. 그런 다음 그는 그것을 유로퓸이라고 명명했다.

유로퓸 첨가 이트륨 오르토바나데이트 적색 형광체가 1960년대 초에 발견되어 컬러 TV 산업에 혁명을 일으킬 것으로 알려졌을 때, 모나자이트 가공업자들 사이에서 한정된 유로퓸 공급을 두고 쟁탈전이 벌어졌다. 모나자이트의 일반적인 유로듐 함량은 약 0.05%이다. 그러나 란탄족 원소의 유로퓸 함량이 0.1%로 비정상적으로 높은 캘리포니아주 마운틴 패스(Mountain Pass) 희토류 광산의 몰리크롭(Molycorp) 바스트네사이트 광상이 곧 가동되어 업계를 유지하기에 충분한 유로퓸을 공급할 예정이었다. 유로퓸 이전에는 컬러TV용 적색형광체의 강도가 매우 약했고, 나머지 형광체 색상은 색균형을 유지하기 위해 소거를 해야 했다. 눈부신 붉은색 유로퓸 형광체를 사용하면 더 이상 다른 색상을 소거할 필요가 없어 훨씬 더 밝은 컬러 TV 영상이 탄생했다. 유로퓸은 그 이후로 컴퓨터 모니터뿐만 아니라 TV 산업에서도 계속해서 사용되고 있다. 캘리포니아 바스트네사이트는 현재 0.2%의 훨씬 더 "풍부한" 유로퓸 함량을 보유한 중국의 [[바이윈얼보 광구]]와 치열한 경쟁에 직면해 있다.

1950년대 중반 희토류 산업에 혁명을 일으킨 이온 교환 기술 개발로 유명한 프랭크 스페딩(Frank Spedding)은 1930년대 희토류에 관해 강의하고 있던 중 나이든 신사가 그에게 다가와서 한 이야기를 들려준 적이 있다. 산화유로듐 몇 파운드를 선물로 주겠다는 제안. 이것은 당시에는 들어본 적도 없는 양이었고, 스페딩은 그 사람을 진지하게 받아들이지 않았다. 그러나 몇 파운드의 진짜 산화유로듐이 들어 있는 소포가 정식으로 우편으로 도착했다. 나이든 신사는 산화환원 화학을 포함하는 유명한 유로퓸 정제 방법을 개발한 허버트 뉴비 맥코이(Herbert Newby McCoy)로 밝혀졌다.

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}
* {{위키공용-줄}}
* {{위키낱말사전-줄}}
* {{두피디아|101013000855104}}
* {{네이버캐스트|16701}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Eu/index.html 유로퓸 - WebElements.com]
* {{언어링크|en}} [http://education.jlab.org/itselemental/ele063.html 유로퓸 - It's Elemental]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:유로퓸| ]]
[[분류:란타넘족]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:환원제]]
{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/디스프로슘}}
[[파일:Dysprosium1.jpg|섬네일]]
'''디스프로슘'''(←{{llang|en|Dysprosium|다이스프로지엄}}, {{문화어|디스프로시움}}←{{llang|de|Dysprosium|뒤스프로지움}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Dy'''(←{{llang|la|Dysprosium|뒤스프로시움}}), [[원자 번호]]는 66이다. [[희토류 원소]] 중 자성이 강한 원소이다. 또한 구하기 힘든 희토류이다.

디스프로슘은 1886년 폴 에밀 르코크 드 부아보드랑(Paul Émile Lecoq de Boisbaudran)에 의해 처음 확인되었으나 1950년대 이온 교환 기술이 개발될 때까지 순수한 형태로 분리되지 않았다. 디스프로슘은 다른 화학 원소로 대체할 수 없는 응용 분야가 상대적으로 적다. 이는 원자로의 제어봉 제조 시 높은 열 중성자 흡수 단면적, 데이터 저장 응용 분야의 높은 자기 민감성(χv ≒ 5.44×10−3) 및 Terfenol-D(자기 변형 재료)의 구성 요소로 사용된다. 수용성 디스프로슘염은 독성이 약간 있는 반면, 불용성 염은 독성이 없는 것으로 간주된다.

== 같이 보기 ==
* [[육세나이트]]

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Dysprosium}}
{{위키낱말사전|디스프로슘}}
* {{네이버캐스트|17715}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Dy/key.html 디스프로슘 - WebElements.com]
* {{언어링크|en}} [http://education.jlab.org/itselemental/ele066.html 디스프로슘 - It's Elemental]

{{원소 주기율표}}
{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:디스프로슘| ]]
[[분류:란타넘족]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:환원제]]
[[분류:강자성 물질]]
{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/툴륨}}
'''툴륨'''(←{{llang|en|Thulium|술리엄}}, {{문화어|툴리움}}←{{llang|de|Thulium|툴리움}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Tm'''(←{{llang|la|Thulium|툴리움}}), [[원자 번호]]는 69이다. [[희토류 원소]] 중 가장 적게 산출된다. 툴륨은 쉽게 가공할 수 있으며 밝은 은백색의 광택이 나는 금속이다. 툴륨은 비싸고 희귀함에도 불구하고 휴대용 [[X선]] 장치나 고체상 레이저의 방사선원으로 쓰인다.그리고 전구에 툴륨 페인트를 입히면 밝은 초록 빛이 난다고 한다.

1879년에 스웨덴의 화학자 [[페르 테오도르 클레브]](Per Teodor Cleve)는 희토류 산화물 에르비아에서 이전에 알려지지 않았던 또 다른 두 가지 성분을 분리했는데, 그는 이를 홀미아와 툴리아라고 불렀다. 이들은 각각 [[홀뮴]]과 툴륨의 산화물이었다. 상대적으로 순수한 툴륨 금속 샘플은 1911년에 처음으로 얻어졌다.

툴륨은 지구상에서 미량으로만 발견되는 방사능으로 불안정한 [[프로메튬]] 다음으로 [[란타넘족]] 원소 중 두 번째로 적은 원소이다. 밝은 은회색 광택을 지닌 가공하기 쉬운 금속이다. 상당히 부드럽고 공기 중에서 천천히 변색된다. 높은 가격과 희귀성에도 불구하고 툴륨은 휴대용 [[엑스선]] 장치 및 일부 [[고체 레이저]]의 방사선원으로 사용된다. 이는 중요한 생물학적 역할이 없으며 특별히 독성이 없다.

== 같이 보기 ==
* [[:분류:툴륨 화합물]]

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Thulium}}
{{위키낱말사전|툴륨}}
* {{네이버캐스트|18613}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Tm/index.html 툴륨 - WebElements.com]
* {{언어링크|en}} [http://education.jlab.org/itselemental/ele069.html 툴륨 - It's Elemental]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:툴륨| ]]
[[분류:란타넘족]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:환원제]]
[[분류:장소 이름이 포함된 화학 원소]]
{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/탄탈럼}}
'''탄탈럼''', '''탄탈룸'''(←{{llang|en|Tantalum|탠털럼}}) 또는 '''탄탈'''(←{{llang|de|Tantal|탄탈}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Ta'''(←{{llang|la|Tantalum|탄탈룸}}), [[원자 번호]]는 73이다. 희귀하고 단단하며, 청회색의 광택을 띠는 [[전이 금속]]으로 부식에 매우 강하다. [[난융 금속]]의 하나로, [[합금]]의 첨가물로 널리 이용된다. 화학적으로 [[비활성]]이므로 각종 실험실 장비와 [[휴대 전화]], [[컴퓨터]] 등의 전자 기기들에 커패시터(콘덴서)의 원료로 사용되거나 [[백금]] 대체물, 의료용 등으로 사용되기도 한다. 화학적으로 [[나이오븀]]과 매우 유사하므로 나이오븀의 영어식 이름인 콜롬븀과 탄탈륨의 첫 글를 따서 콜탄이라고 불리기도 한다. 컬럼바이트 등의 광물에 같이 들어 있는 경우가 많다.

== 특성 ==
=== 물리적 특성 ===
탄탈럼은 어두운 청회색의 광택을 가진 [[전이 금속]]으로, 무겁고 매우 단단하며 [[연성]]이 뛰어나고 가공성이 좋은 금속이다. [[열전도율]]과 [[전기 전도율]]이 매우 좋고 [[산 (화학)|산]]에 거의 부식되지 않는다. 150°C 이하에서는 [[왕수]]와도 잘 반응하지 않으며 [[플루오린]] 이온이나 [[삼산화 황]] 등을 포함한 산성 용액에서 녹는다. [[녹는점]]은 3017°C, [[끓는점]]은 5458°C로 매우 높으며, 이는 [[텅스텐]], [[탄소]], [[레늄]], [[오스뮴]]에 이어 원소들 중 5번째로 높은 것이다.
또, 탄탈럼은 두 종류의 [[동소체]]가 존재한다. α 구조일 때는 [[연성]]이 뛰어나며 결정형은 [[체심 입방정계]] 구조이다. β 구조일 때는 단단하지만 부서지기 쉬우며 결정형은 [[정방정계]] 구조이다. 결정형이 β 구조일 때 [[준안정]]하며, 750°C 이상으로 가열하면 α 구조로 전환된다. 자연에 존재하는 탄탈럼은 대부분 체심입방구조이다.

=== 화학적 특성 ===
탄탈럼은 +4와 +5의 [[산화 상태]]를 가질 수 있으며, 각각 이산화 탄탈럼(TaO<sub>2</sub>)과 오산화 탄탈럼(Ta<sub>2</sub>O<sub>5</sub>)을 만들 수 있다. [[산화수]]가 +5일 때 가장 안정하며, 이들 외에 +3, -1의 산화수를 가지기도 한다.

== 동위 원소 ==
{{본문|탄탈럼 동위 원소}}
자연에는 <sup>180m</sup>Ta(0.012%)와 <sup>181</sup>Ta(99.988%) 두 종류의 탄탈럼 [[동위 원소]]가 존재한다. 이 중 [[준안정]]한 <sup>180m</sup>Ta은 [[방사성]]인 것으로 추정되지만 아직 [[방사성 붕괴]]가 관찰된 적은 없으며, [[반감기]]가 1.2×10<sup>15</sup>년 이상인 것으로 추정된다. 또, <sup>180m</sup>Ta은 자연에 존재하는 모든 동위 원소들 중 유일한 [[이성질핵]]이기도 하다. [[바닥상태]]의 <sup>180</sup>Ta은 반감기가 약 8시간이다.

한편, 탄탈럼은 이론적으로 [[핵무기]]의 외피에 씌워 더 많은 방사선을 내는 폭탄의 제조에 사용할 수 있다. 이는 [[코발트 폭탄]]과 비슷한 개념으로 <sup>181</sup>Ta이 핵무기가 폭발하면서 방출하는 [[중성자]]로 인해 강력한 감마선을 방출하는 [[방사성 동위 원소]] <sup>182</sup>Ta(반감기 114.4일)이 되는 점을 이용한다. 그러나 아직까지 공식적으로 이러한 폭탄이 개발된 적은 없는 것으로 알려져 있다.

== 존재 ==
탄탈럼은 [[지각 (지질학)|지각]] 속에 약 1~2[[ppm]] 정도 포함된 것으로 추정된다. 주로 탄탈석, 콜탄, 컬럼바이트 등에 포함되어 있으며 주된 산지는 [[호주]], [[중국]], [[에티오피아]], [[모잠비크]] 등이며, 이외에 [[브라질]], [[캐나다]], [[태국]] 등지에서는 [[나이오븀]]이나 [[주석 (원소)|주석]] 채굴 과정에서 부산물로 함께 얻는 경우도 있다.

한편, 탄탈럼 광석 중의 하나인 콜탄은 [[중앙아프리카]] 지역에서 주로 생산되는데, 이는 [[콩고 민주 공화국]]의 [[제2차 콩고 전쟁|내전]]과도 관련이 있었다. 이 내전으로 인해 540만 명 이상이 사망하였고, [[제2차 세계대전]] 이후 가장 많은 사망자를 낸 전쟁이 되었다.

== 용도 ==
=== 전자 제품 ===
탄탈럼은 주로 [[전자 회로]]의 부품을 제조하는데 사용되며, 특히 고성능 [[저항기]]와 [[축전기#.ED.83.84.ED.83.88.EB.9F.BC .EC.B6.95.EC.A0.84.EA.B8.B0|축전기]]와 같은 부품 제조에 주로 사용된다. 특히 탄탈럼 축전기는 탄탈럼 분말이 [[산화]] 피막을 형성하려는 경향을 이용한 것으로, 여기서 생성된 탄탈럼 산화물이 [[유전체]]의 역할을 한다. 이러한 축전기는 작은 부피에 비해 큰 용량을 저장할 수 있으므로 [[휴대 전화]], [[컴퓨터]], 자동차 내 전기 부품 등에 사용된다. 또, [[질소]]나 [[산소]]와 잘 결합하는 성질이 있어 과거에 고주파 [[라디오]] [[송신기]]의 [[진공관]] 내부의 [[진공]]을 유지하는데 쓰이기도 하였다.

=== 합금 ===
탄탈럼을 [[합금]]에 첨가하면 [[녹는점]]이 높아지고 강도가 증가하며, [[연성]]이 좋아지는 장점이 있어 제트 엔진, [[노심|핵반응로]], [[미사일]] 등에 들어가는 [[초합금]]의 재료로 이용된다. 탄화 탄탈럼은 고강도의 장비를 만드는데 이용된다. 또, 탄탈럼은 연성이 매우 뛰어나므로 얇게 늘여서 얇은 철사나 [[필라멘트]] 등을 제조하는데 사용하기도 하며, 반응성이 낮아 체액과도 잘 반응하지 않고 생체 적합성이 뛰어나므로 의료용 목적으로도 많이 사용한다.

포탄

매우 단단하기에 날개안정분리철갑탄의 관통자로 쓰인다

하지만 비싸서 요즘에는 텅스텐 합금으로 대체되었다.

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Tantalum}}
* {{네이버캐스트|20640}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/tantalum/ 탄탈럼 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:탄탈럼| ]]
[[분류:전이 금속]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:생체 재료]]
[[분류:가상 인물의 이름이 포함된 화학 원소]]
{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/오스뮴}}

'''오스뮴'''(←{{llang|en|Osmium|오즈미엄}}, {{문화어|오스미움}}←{{llang|de|Osmium|오스미움}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Os'''(←{{llang|la|Osmium|오스미움}}), [[원자 번호]]는 76이다.

== 특징 ==
오스뮴은 상온에서 청색을 띠는 [[고체]] 금속이다. 단단하고 부서지기 쉽다. 고온에서도 잘 부서져 [[가공]]하기 어렵고 [[녹는점]]도 [[백금]]족 원소들 중에서 가장 높기 때문에 융해하여 주조시키기도 어렵다. [[천연]]에서 발견되는 [[밀도]]가 가장 큰 [[원소 (화학)|원소]]이다. [[어원]]은 일부 오스뮴 [[화합물]]이 자극적인 [[냄새]]를 풍긴다고 하여 [[그리스어]]로 냄새를 뜻하는 ''Osme''에서 유래하였다. 오스뮴 분말은 [[인체]]에 매우 해로우며 분말은 상온에서 서서히 [[산화]]되어 [[사산화 오스뮴]](OsO4)이 된다. 그것은 상온에서 휘발하기 쉬워서, 강한 냄새와 독성이 있다. 대표적인 오스뮴 [[합금]]은 펜촉에 쓰이는 오스미리듐(Osmiridium)이다.

[[파일:Osmium crystals.jpg|left|섬네일|250px|순도 99.99% 오스뮴 결정 2.2 g.]]

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Osmium}}
{{위키낱말사전|오스뮴}}
* {{네이버캐스트|22370}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Os/index.html 오스뮴 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:오스뮴| ]]
[[분류:전이 금속]]
[[분류:화학 원소]]
{{위키데이터 속성 추적}}
{{다른 뜻}}
{{원소 정보/이리듐}}
'''이리듐'''(←{{llang|en|Iridium|이리디엄}}, {{문화어|이리디움}}←{{llang|de|Iridium|이리디움}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Ir'''(←{{llang|la|Iridium|이리디움}}), [[원자 번호]]는 77, [[원자량]]은 192.22이다.

== 성질 ==
밀도는 22.56g/cm<sup>3</sup>로 원소 중 [[오스뮴]] 다음으로 두 번째로 밀도가 높은 원소이다.
녹는점은 2447°C 끓는점은 4527°C로 매우 높아서 가공하기 어렵다.
[[왕수]]에도 녹지 않는 성질을 가지고 있으나 가열시 [[과염소산나트륨]] 존재하에 가열하면 진한 [[염산]]에 녹는다. 모든 금속들 중에서 [[백금]] 다음으로 [[부식]]이 되지 않는다.

== 사용 ==
이리듐은 매우 비싸고 희귀해서 쓰이는 데가 많지 않다. 지각 속에 0.08 ppb 존재하기 때문이다. 예를 들자면 일부 고급자동차의 [[점화플러그]]는 매우 얇은 이리듐으로 만들어져서 훨씬 오랫동안 지속할 수 있다. 이리듐－[[아연]]합금을 염산으로 처리하면 미세한 가루인 소위 폭발이리듐이 생긴다. 이리듐은 백금족원소의 금속을 경화시키기 때문에, 예를 들면 [[미터원기]]([[백금]] 90%, 이리듐 10%)나 만년필의 촉 등에 사용된다. 이 밖에 [[고융점]] 유리압출용 다이스, 고온반응용 도가니 등과 전기장치·치과재료 등에도 사용된다. 그리고 이리듐은 지표면에서는 희귀하나 [[백악기]]말의 지층이나 [[소행성]], [[운석]] 등에서 다량으로 발견되는 것으로 보아 공룡 멸종이 소행성 때문이라는 학설의 강력한 증거이기도 하다. [[어벤져스 (영화)|어벤져스]]에서 이리듐이 중요한 역할로 등장한 적이 있다.

[[파일:Iridium foil.jpg|섬네일|left|이리듐 포일]]

{{-}}

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Iridium}}
{{위키낱말사전|이리듐}}
* {{네이버캐스트|22993}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/iridium/ 이리듐 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:이리듐| ]]
[[분류:전이 금속]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:충돌사건 광물]]