{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| ImageFileL1 = Fluorosulfuric-acid-2D.png
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| ImageNameL1 = Skeletal formula of fluorosulfuric acid
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| ImageNameR1 = Spacefill model of fluorosulfuric acid
| IUPACName = Sulfurofluoridic acid
| SystematicName = Fluorosulfuric acid
| OtherNames = Fluorosulfonic acid,<br>Fluorosulphonic acid,<br>Fluorinesulfonic acid,<br>Fluorinesulphonic acid,<br>Fluoridosulfonic acid,<br>Fluoridosulphonic acid,<br>Sulfuric fluorohydrin, <br> Epoxysulfonyl fluoride
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| UNII = PPX0648643
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| EINECS = 232-149-4
| UNNumber = 1777
| MeSHName = Fluorosulfonic+acid
| RTECS = LP0715000
| SMILES = OS(F)(=O)=O
| SMILES1 = FS(=O)(=O)O
| StdInChI = 1S/FHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4)
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| InChI = 1/FHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4)
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|Section2={{Chembox Properties
| F=1 | H=1 | O=3 | S=1
| Appearance = Colorless liquid
| Density = 1.726 g cm<sup>−3</sup>
| pKa = -10
| pKb = 24
| ConjugateBase = [[Fluorosulfate]]
| MeltingPtK = 185.7 
| BoilingPtK = 438.5 
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|Section3={{Chembox Structure
| Coordination = Tetragonal at S
| MolShape = Tetrahedral at S
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|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0996.htm ICSC 0996]
| GHSPictograms ={{GHS07}}{{GHS05}}
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| HPhrases = {{H-phrases|314|332}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=466123|name=플루오로황산<br>Phosphoric acid|accessdate=2014-05-09}}</ref>
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|Section8={{Chembox Related
| OtherCompounds = [[Antimony pentafluoride]]<br/>[[Trifluoromethanesulfonic acid]]<br/>[[Hydrofluoric acid]]
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'''플루오로황산''' 또는 '''플루오로설폰산'''은 화학식이 HSO<sub>3</sub>F인 [[무기화합물|무기 화합물]]이자 [[초강산]]의 일종이다.

== 화학적 성질 ==
보통 무색을 띠는 액체상태로 존재하나 상업용 샘플은 종종 노란색을 띄는 경우도 있다. 극성 유기 용매(예:[[나이트로벤젠]], [[아세트산]], [[아세트산에틸]] 등)에는 잘 용해되나 [[알케인]]과 같은 비극성 용매에는 용해되지 않으며, 산성도가 매우 강하여 거의 모든 [[유기 화합물]]을 탈수소화 시켜 분해해버린다.<ref>{{저널 인용|제목=Fluorosulfuric Acid-Antimony(V) Fluoride|성=Olah|이름=George A.|성2=Surya Prakash|이름2=G. K.|url=http://dx.doi.org/10.1002/047084289x.rf015|날짜=2001-04-15|출판사=John Wiley & Sons, Ltd|위치=Chichester, UK|isbn=0471936235|성3=Wang|이름3=Qi|성4=Li|이름4=Xing-Ya}}</ref> 또한 플루오로술폰산은 [[황산]]과 [[플루오린화 수소산]]에 의해 천천히 [[가수분해]]되며, 가수분해에 있어서는 [[삼플루오르화메테인술폰산]](CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H)과 비교하여 보다 안정적이다.

플루오로설폰산은 다음과 같이 용액에서 자기 스스로 조금씩 [[이온화]]한다.

:2HSO<sub>3</sub>F ⇌ H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>F<sup>+</sup> + SO<sub>3</sub>F<sup>−</sup>       ''K'' = 4.0 × 10<sup>−8</sup> (298 K일 때)

== 제조 ==
[[플루오린화 수소산]]에 [[삼산화 황]]을 가하여 만든다.<ref>{{저널 인용|제목=Fluorosulfuric Acid|성=Tabel|이름=Erhardt|성2=Zirngiebl|이름2=Eberhard|url=http://dx.doi.org/10.1002/14356007.a11_431|날짜=2000-06-15|출판사=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA|위치=Weinheim, Germany|isbn=3527306730|성3=Maas|이름3=Joachim}}</ref>

:SO<sub>3</sub> + HF → HSO<sub>3</sub>F

== 초강산으로서의 성질 ==
가장 잘 알려진 단순한 구조의 [[브뢴스테드-로리 산염기 이론|브뢴스테드-로리 산]]중 하나이다.<ref>{{저널 인용|제목=Myths about the Proton. The Nature of H+in Condensed Media|저널=Accounts of Chemical Research|성=Reed|이름=Christopher A.|url=http://dx.doi.org/10.1021/ar400064q|날짜=2013-07-23|권=46|호=11|쪽=2567–2575|doi=10.1021/ar400064q|issn=0001-4842}}</ref> 황산의 경우 ''H''<sub>0</sub>의 값이 -12인데 비해 플루오로술폰산은 -15.1의 값을 나타낸다. 플루오로설폰산을 가장 강력한 루이스 산인 [[오플루오린화 안티모니]]와 혼합할 시 훨씬 더 강력한 산인 [[마법산]]을 형성한다.

== 용도 ==

* [[크리스탈]]을 가공하는 용도로 사용된다.
* 실험실에서 [[플루오린화물]]을 만드는 용도로 사용된다.

== 안전성 ==
플루오로설폰산은 독성과 부식성이 매우 높은 것으로 간주되며, 가수분해되어 부식성의 [[플루오린화 수소]] 기체를 방출시킨다. 플루오로설폰산에 물을 가할 때는 황산에 물을 가할 때보다도 더 격렬하게 반응한다.

== 같이 보기 ==
{{위키공용분류}}
* [[클로로설폰산]]
* [[플루오로붕산]]
* [[플루오로안티몬산]]
* [[플루오린화설퓨릴]]
* [[플루오로술폰산메틸]]
* [[플루오로술포닐아민]]

== 각주 ==
{{각주}}

{{수소 화합물}}

[[분류:무기산]]
[[분류:설폰산]]
[[분류:황 화합물]]
[[분류:초강산]]
[[분류:플루오린화물]]