{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| IUPACName = Tetrafluoromethane<br/>Carbon tetrafluoride
| OtherNames = Carbon tetrafluoride, Perfluoromethane, Tetrafluorocarbon, Freon 14, Halon 14, Arcton 0, CFC 14, PFC 14, R 14, UN 1982
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| ChEBI = 38825
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| RTECS = FG4920000
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = CF<sub>4</sub>
| MolarMass = 88.0043 g/mol
| Appearance = Colorless gas
| Odor = odorless
| Density = 3.72 g/l, gas (15 °C)
| MeltingPtC = -183.6
| BoilingPtC = -127.8
| Solubility = 0.005%<sub>V</sub> at 20 °C<br/>0.0038%<sub>V</sub> at 25 °C
| SolubleOther = soluble in [[벤젠]], [[클로로포름]]
| VaporPressure = 3.65 MPa at 15 °C<br/>106.5 kPa at −127 °C
| HenryConstant = 5.15 atm-cu m/mole
| RefractIndex = 1.0004823<ref>{{저널 인용|last=Abjean|first=R.|author2=A. Bideau-Mehu |author3=Y. Guern |title=Refractive index of carbon tetrafluoride (CF4) in the 300-140 nm wavelength range|journal=Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment|date=15 July 1990|volume=292|issue=3|pages=593–594|doi=10.1016/0168-9002(90)90178-9}}</ref>
| Viscosity = 17.32 μPa·s<ref name="Kestin1971">{{저널 인용|title=Reference values of the viscosity of twelve gases at 25°C |journal= Transactions of the Faraday Society|year=1971|last1=Kestin|first1=J.|last2=Ro|first2=S.T.|last3=Wakeham|first3=W.A.|volume=67|doi=10.1039/TF9716702308 }}</ref>
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|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct =
| Coordination = Tetragonal
| MolShape = Tetrahedral
| Dipole = 0 D
 }}
|Section4={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0575.htm ICSC 0575]
| RPhrases =
| SPhrases =
| NFPA-H = 1
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| NFPA-S = SA
| FlashPt = Non-flammable
 }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherFunction_label = fluoromethanes
| OtherFunction = [[Fluoromethane]]<br/>[[Difluoromethane]]<br/>[[Fluoroform]]
| OtherCompounds = [[Tetrachloromethane]]<br/>[[Tetrabromomethane]]<br/>[[Tetraiodomethane]]
| OtherCations = [[Silicon tetrafluoride]]<br/>[[Germanium tetrafluoride]]<br/>[[Tin tetrafluoride]]<br/>[[Lead tetrafluoride]]
  }}
}}
'''테트라플루오린화 탄소'''(carbon tetrafluoride), '''테트라플루오로메테인'''(tetrafluoromethane) 또는 '''사불화 탄소'''는 가장 간단한 [[플루오린화 탄소]]([[탄소|C]][[플루오린|F]]<sub>4</sub>)이다.

탄소-플루오린 결합의 특성으로 인해 매우 높은 결합 강도를 갖는다. [[할로알케인]] 또는 [[할로메테인]]으로 분류될 수 있다. 다수의 [[탄소]]-[[플루오린]] 결합 및 플루오린의 높은 [[전기 음성도]] 때문에, 테트라플루오린화 탄소의 [[탄소]]는 상당한 양의 부분 전하를 가지며, 이는 부가적인 이온 특성을 제공함으로써 4 개의 탄소-플루오린 결합을 강화시키고 단축시킨다. 테트라플루오로메테인은 강력한 [[온실 기체]]이다.

== 화학 결합 ==
탄소-플루오린 결합은 유기 화학에서 가장 강한 [[단일 결합]]이다.  또한, 그들은 더 많은 탄소-플루오린 결합이 동일한 탄소에 첨가됨에 따라 강화된다. [[플루오로메테인]], [[다이플루오로메테인]], [[트라이플루오로메테인]] 및 테트라플루오린화 탄소의 분자로 대표되는 단일 [[탄소]] [[유기 플루오린 화합물]]에서, [[탄소]]-[플루오린]] 결합은 테트라플루오린화 탄소에서 가장 강하다. 이 효과는 탄소가 0.76의 양의 부분 전하를 가지기 때문에 플루오린 원자와 탄소 사이의 증가된 [[ 쿨롱 힘]]에 기인한다.

== 생성 ==
테트라플루오린화 탄소은 탄소 자체를 포함한 모든 탄소 화합물이 플루오린 대기 중에서 연소될 때 생성된다.
[[탄화수소]]의 경우 [[플루오린화 수소]]가 함께 만들어진다. [[이산화 탄소]], [[일산화 탄소]], [[포스젠]] 등을 [[사플루오린화 황]]으로 플루오린화해서 만들 수 있다. 상업적으로는 [[플루오린화 수소와]]를 [[다이클로로다이플루오로메테인]] 또는 [[클로로트라이플르오로메테인]]과 반응하여 제조한다. 탄소 전극을 사용하여 금속 플루오린화물 MF, MF<sub>2</sub>의 [[전기 분해]]할 때에도 생성된다.

무수한 전구체와 플루오린으로도 만들 수 있지만, 플루오린 원소는 비싸고 취급하기가 어렵다. 결과적으로, CF<sub>4</sub>는 플루오린화 수소를 사용하여 산업적 규모로 제조된다.
:CCl<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 HF → CF<sub>4</sub> + 2 HCl

테트라플루오린화 탄소은 [[탄화 규소]]와 플루오린의 반응을 이용해 실험실에서 제조할 수 있다.

: SiC + 4 F<sub>2</sub> → CF<sub>4</sub> + SiF<sub>4</sub>

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

{{전거 통제}}

[[분류:무기 탄소 화합물]]
[[분류:플루오린 화합물]]
[[분류:할로메테인]]
[[분류:냉매]]
[[분류:온실 기체]]