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| SystematicName = phosphate<ref>{{웹 인용|title = Phosphates – PubChem Public Chemical Database|url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=1061&loc=ec_rcs|work = The PubChem Project|location = USA|publisher = National Center of Biotechnology Information}}</ref>
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}}

'''인산염'''(燐酸鹽, {{llang|en|phosphate}})은 [[화학]]에서 [[인산]]으로부터 유도된 [[음이온]], [[염]], [[작용기]] 또는 [[에스터]]이다. 인산염은 일반적으로 [[인산|오르토인산]]({{chem|H|3|PO|4}})의 유도체인 '''오르토인산염'''({{llang|en|orthophosphate}})을 의미한다.

인산염 또는 오르토인산염 이온 {{chem|[PO|4|]|3−}}은 인산으로부터 3개의 [[양성자]]({{chem|H|+}})가 제거되어 형성된다. 인산에서 1개의 양성자가 제거되면 인산 이수소 이온 {{chem|[H|2|PO|4|]|−}}이, 2개의 양성자가 제거되면 인산 수소 이온 {{chem|[HPO|4|]|2−}}이 각각 생성된다. 이러한 명칭은 [[인산 이수소 암모늄]] 및 [[인산 삼나트륨]]과 같은 이들 음이온의 염에도 사용된다.

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파일:3-phosphoric-acid-3D-balls.png|{{chem|H|3|PO|4}}<br/>인산
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[[유기화학]]에서 인산염 또는 오르토인산염은 하나 이상의 수소 원자가 유기기로 치환된 {{chem|PO|4|RR′R″}} 형태의 오르토인산의 에스터인 [[유기인산염]]이다. 예로는 [[인산 트라이메틸]] {{chem|(CH|3|)|3|PO|4}}이 있다. 이 용어는 또한 이들 에스터에서 [[원자가|3가]] 작용기 {{chem|OP|(O-)|3}}를 지칭한다.

오르토인산염은 [[생화학]], [[생물지구화학]] 및 [[생태학]]에서의 중요한 역할과 [[농업]] 및 산업에 대한 경제적 중요성 때문에 다양한 인산염들 중에서 특히 중요하다.<ref name=PhosphatePrimer>{{웹 인용|url=http://www.fipr.state.fl.us/about-us/phosphate-primer/ |title=Phosphate Primer |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20170829055956/http://www.fipr.state.fl.us/about-us/phosphate-primer/ |archive-date=29 August 2017 |website=Florida Industrial and Phosphate Research Institute |publisher=Florida Polytechnic University |access-date=30 March 2018 }}</ref> 인산기의 첨가 및 제거([[인산화]] 및 [[탈인산화]])는 [[세포]]의 [[물질대사]]에서 핵심적인 단계이다.

오르토인산염은 [[축합 반응|축합]]되어 [[피로인산염]]을 형성할 수 있다.

== 화학적 특성 ==
인산염 이온은 94.97 g/mol의 [[몰 질량]]을 가지며, [[사면체]] 배열의 4개의 [[산소]] 원자로 둘러싸인 구조의 중심에 [[인]] 원자로 구성된다. 인산염 이온은 인산 수소 이온 {{chem|H(PO|4|)|2−}}의 [[짝염기]]이며, 인산 수소 이온은 인산 이수소 이온 {{chem|H|2|(PO|4|)|−}}의 짝염기이며, 인산 이수소 이온은 [[오르토인산]] {{chem|H|3|PO|4}}의 짝염기이다.

많은 인산염들은 [[표준 온도 압력|표준 온도와 압력]]에서 [[물]]에 [[용해]]된다. [[인산 나트륨]], [[인산 칼륨]], 인산 루비듐, 인산 세슘, [[인산 암모늄]]은 모두 [[수용성]]이다. 대부분의 다른 인산염들은 물에 약간만 용해되거나 불용성이다. 일반적으로 인산 수소 및 인산 이수소는 해당하는 인산염보다 약간 더 용해된다.

=== 용액에서의 평형 ===
[[파일:PiSpeciation.svg|alt=|섬네일|265x265px|인산 이온의 종분화]]
수용액에서 오르토인산과 파생되는 3가지 음이온은 다음의 해리 및 재결합의 평형에 따라 공존한다.<ref>{{서적 인용|last = Campbell|first = Neil A.|author2=Reece, Jane B.|title = Biology|edition = Seventh|publisher = Benjamin Cummings|year = 2005|location = San Francisco, California|page = 65|isbn = 0-8053-7171-0 }}</ref>
{| class="wikitable"
! 평형
! 해리 상수 ''K''<sub>a</sub><ref name=pow2005/>
! p''K''<sub>''a''</sub>
|-
| H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> {{eqm}} {{chem|H|2|PO|4|−}} + {{chem|H|+}}
| ''K''<sub>''a''1</sub> = [ {{chem|H|+}} ] [ {{chem|H|2|PO|4|−}} ] / [ {{chem|H|3|PO|4}} ] ≈ 7.5 × 10<sup>−3</sup>
| p''K''<sub>a1</sub> = 2.14
|-
| {{chem|H|2|PO|4|−}} {{eqm}} {{chem|HPO|4|2−}} + {{chem|H|+}}
| ''K''<sub>''a''2</sub> = [ {{chem|H|+}} ] [ {{chem|H|PO|4|2−}} ] / [ {{chem|H|2|PO|4|−}} ] ≈ 6.2 × 10<sup>−8</sup>
| p''K''<sub>a2</sub> = 7.20
|-
| {{chem|HPO|4|2−}} {{eqm}} {{chem|PO|4|3−}} + {{chem|H|+}}
| ''K''<sub>''a''3</sub> = [ {{chem|H|+}} ] [ {{chem|PO|4|3−}} ] / [ {{chem|H|PO|4|2−}} ] ≈ 2.14 × 10<sup>−13</sup>
| p''K''<sub>a3</sub> = 12.37
|}
수치는 25 ℃에서의 0의 이온 강도이다.

p''K''<sub>''a''</sub> 값은 각 [[화학종]]의 농도가 [[짝염기]]의 농도와 동일한 [[수소 이온 농도 지수|pH]] 값이다. pH 1 이하에서는 인산이 거의 해리되지 않는다. pH 4.7 부근(처음 두 p''K''<sub>''a''</sub> 값 사이의 중간값)에서 인산 이수소 이온인 {{chem|[H|2|PO|4|]|−}}가 실제로 존재하는 유일한 화학종이다. pH 9.8 부근(두 번째와 세 번째 p''K''<sub>''a''</sub> 값의 중간값)에서 인산일수소 이온인 {{chem|[H||PO|4|]|2−}}가 실제로 존재하는 유일한 화학종이다. pH 13 이상에서 인산은 인산 이온 {{chem|(PO|4|)|3−}}으로 완전히 해리된다.

이것은 pH 값을 4.7 또는 9.8로 설정함으로써 일인산 이온 및 이인산 이온의 염이 수용액에서 선택적으로 결정화될 수 있음을 의미한다.

실제로 {{chem|H|3|PO|4}}, {{chem|H|2|(PO|4|)|−}}, {{chem|H(PO|4|)|2−}}는 연속적인 p''K''<sub>''a''</sub>가 4 이상 차이가 나기 때문에 별도의 [[산 강도|약산]]으로 작용한다.

인산염은 [[피로인산염]] {{chem|(P|2|O|7|)|4-}} 및 삼인산염 {{chem|(P|3|O|10|)|5-}}과 같은 많은 [[고분자]] 이온을 형성할 수 있다. 다양한 [[메타인산염]] 이온(보통 긴 선형 [[중합체]]임)은 {{chem|(PO|3|)|−}}의 실험식을 가지며 많은 화합물에서 발견된다.

=== 인산염의 생화학 ===
[[생물학적 시스템]]에서 인은 용액(무기 인산염)에서 유리 인산염 음이온으로 발견되거나 다양한 [[유기인산염]]으로 유기 분자에 결합할 수 있다.

무기 인산염은 일반적으로 "P<sub>i</sub>"로 표시되며 생리학적 [[수소 이온 농도 지수|pH]]에서 주로 {{chem|[HPO|4|]|2−}} 및 {{chem|[H|2|PO|4|]|−}} 이온의 혼합물로 구성된다. 중성 pH에서 [[세포질]](pH = 7.0)에서와 같이 오르토인산과 이의 3가지 음이온의 농도는 다음과 같은 비율을 갖는다.
: [ {{chem|H|2|PO|4|−}} ] / [ {{chem|H|3|PO|4}} ] ≈ 7.5 × 10<sup>4</sup>
: [ {{chem|H|PO|4|2−}} ] / [ {{chem|H|2|PO|4|−}} ] ≈ 0.62
: [ {{chem|PO|4|3−}} ] / [ {{chem|H|PO|4|2−}} ] ≈ 2.14 × 10<sup>−6</sup>
따라서 {{chem|[H|2|PO|4|]|−}} 및 {{chem|[HPO|4|]|2−}} 이온 만이 세포질에 상당한 양으로 존재({{chem|[H|2|PO|4|]|−}}: 62%, {{chem|[HPO|4|]|2−}}: 38%)한다. 세포외액(pH = 7.4)에서 이 비율은 반대({{chem|[HPO|4|]|2−}}: 61%, {{chem|[H|2|PO|4|]|−}}: 39%)이다.

무기 인산염은 다음과 같이 [[가수분해]]에 의해 오르토인산염을 생성할 수 있는 [[피로인산염]] 음이온 {{chem|[P|2|O|7|]|4-}}으로도 존재할 수 있다

:{{chem|[P|2|O|7|]|4-}} + H<sub>2</sub>O  {{eqm}}  2 {{chem|[HPO|4|]|2−}}

유기인산염은 일반적으로 [[뉴클레오타이드]](예: [[아데노신 일인산|AMP]], [[아데노신 이인산|ADP]], [[아데노신 삼인산|ATP]] 등)로서의 에스터 형태와 [[DNA]], [[RNA]]에서 발견된다. 유리 오르토인산염 음이온은 ATP 또는 ADP에 있는 [[고에너지 인산 결합]]의 가수분해에 의해 방출될 수 있다. 이러한 [[인산화]] 및 [[탈인산화]] 반응은 많은 [[물질대사|대사]] 과정에서 즉각적인 에너지 저장 및 에너지 공급원이다. ATP와 ADP는 종종 근육 조직의 [[포스파젠]]과 마찬가지로 [[고에너지 인산]]으로 불린다. 다른 뉴클레오사이드 이인산 및 [[뉴클레오사이드 삼인산]]에 대해서도 유사한 반응이 존재한다.

=== 뼈와 치아 ===
생물학적 시스템에서 인산염의 중요한 역할은 [[뼈]]와 [[치아]]를 구성하는 구조적 물질로 사용되는 것이다. 이러한 구조는 [[수산화인회석]] 형태의 결정질 [[인산 칼슘]]으로 만들어진다. [[포유동물의 치아|포유동물 치아]]의 단단하고 조밀한 에나멜은 [[플루오린인회석]], 즉 [[하이드록실기]]의 일부가 [[플루오린화물]] 이온으로 치환된 수산화인산 칼슘으로 구성되어 있다.

=== 의학 및 생물학 연구 용도 ===
인의 의약 유형(염)은 인산염이다. 많은 [[요로 감염]]을 치료하는 데 도움이 되는 일부 인산염들은 [[소변]]을 더 산성으로 만드는 데 사용된다. 요로에서 칼슘 결석의 형성을 피하기 위해 일부 인산염들이 사용된다.<ref name=":0">{{웹 인용|title=Phosphate Supplement (Oral Route, Parenteral Route) Description and Brand Names - Mayo Clinic|url=https://www.mayoclinic.org/drugs-supplements/phosphate-supplement-oral-route-parenteral-route/description/drg-20070193|access-date=2020-11-20|website=www.mayoclinic.org}}</ref> 매일 식사를 통해 충분한 인을 섭취할 수 없는 환자의 경우 일반적으로 특정 장애 또는 질병 때문에 인산염이 [[식이 보충제]]로 사용된다.<ref name=":0" /> 주사제 인산염은 [[의료인]]들만 다룰 수 있다.<ref name=":0" />

=== 식물의 물질대사 ===
식물은 [[수지상균근]] 경로 및 직접 흡수 경로 같은 여러 경로를 통해 인을 흡수한다.

== 건강에 좋지 않은 영향 ==
[[고인산혈증]] 또는 혈액 내 높은 수준의 인산염은 일반 인구의 [[사망률]] 증가와 관련이 있다. 고인산혈증은 일반적으로 음식에 자연적으로 존재하는 인산염의 경우 [[위장관]]을 통해 완전히 흡수되지 않기 때문에 인산염 첨가제, 즉 [[식품 첨가물|식품 제제]]에 첨가되는 인산염에 의해 발생한다. 인산염은 [[혈관]]의 [[석회화]]를 유발하고 혈액 내 고농도의 인산염은 [[심혈관계 질환]]의 예측 인자인 것으로 밝혀졌다.<ref name=":1">{{저널 인용|last1=Ritz|first1=Eberhard|last2=Hahn|first2=Kai|last3=Ketteler|first3=Markus|last4=Kuhlmann|first4=Martin K.|last5=Mann|first5=Johannes|date=January 2012|title=Phosphate additives in food--a health risk|journal=Deutsches Ärzteblatt International|volume=109|issue=4|pages=49–55|doi=10.3238/arztebl.2012.0049|issn=1866-0452|pmc=3278747|pmid=22334826}}</ref>

인산염은 일반적으로 가공 식품 및 [[패스트푸드]]에 [[식품 첨가물|첨가제]]로 사용된다. 패스트푸드와 즉석 가공 식품은 사람들의 인산염 소비 증가의 주요 원인이다. 인산염 첨가제는 향이 첨가된 [[청량 음료]]와 특정 [[유제품]]에서도 흔히 발견할 수 있다.<ref name=":1" />

== 생산 ==
=== 지질학적 생성 ===
[[파일:Phosphate Mine Panorama.jpg|섬네일|upright=1.7|2008년 미국 유타주 플레이밍 고지 근처의 인산염 광산]]
[[파일:Train loaded with phosphate rock, Metlaoui Tunisia-4298B.jpg|섬네일|2012년 튀니지 메틀라우이의 인광석을 실은 기차]]
인산염은 많은 [[인산염 광물]]에서 발견되는 [[인]] 원소의 자연적인 존재 형태이다. [[광물학]] 및 [[지질학]]에서 인산염은 인산염 이온을 포함하고 있는 암석 또는 광석을 지칭한다. 무기 인산염은 농업과 산업에서 사용하기 위한 인을 얻기 위해 [[광업|채굴]]된다.<ref name=PhosphatePrimer/>

인산염의 세계 최대 생산 및 수출국은 [[모로코]]이다. 북미에서 가장 큰 매장지는 [[플로리다주]] 중부의 [[본 밸리]] 지역, [[아이다호주]] 남동부의 [[소다 스프링스]] 지역, [[노스캐롤라이나주]] 해안이다. 보다 적은 양의 매장지는 [[몬태나주]],  [[테네시주]], [[조지아주]] 및 [[사우스캐롤라이나주]]에 위치해 있다. 작은 섬나라인 [[나우루]]와 그 이웃인 [[바나바섬]]은 최고 품질의 인산염 매장량이 많았던 곳으로 과도하게 채굴되었었다. 인광석은 또한 대규모 인산염 채굴 산업이 있는 국가인 [[이집트]], [[이스라엘]], [[팔레스타인]], [[서사하라]], [[나배사섬]], [[튀니지]], [[토고]], [[요르단]]에서도 찾아볼 수 있다.

인광석 광산은 다음의 지역에서 찾아볼 수 있다.

* '''북아메리카''': {{본문|미국의 인산염 채굴}} 미국은 특히 [[플로리다주]]에 매장량이 많고, [[노스캐롤라이나주]], [[아이다호주]], [[테네시주]]는 상대적으로 매장량이 플로리다주보다는 적다.
* '''아프리카''': [[모로코]], [[알제리]], [[이집트]], [[니제르]], [[세네갈]], [[토고]], [[튀니지]]
* '''중동''': [[이스라엘]], [[사우디아라비아]], [[요르단]], [[시리아]], [[이란]], [[이라크]], 요르단 국경 근처의 아카샤트 마을
* '''중앙아시아''': [[카자흐스탄]]
* '''오세아니아''': [[오스트레일리아]], [[마카테아]], [[나우루]], [[바나바섬]]

2007년을 기준으로 현재의 속도로 인을 소비하면 345년 후에 인이 고갈될 것으로 추정되었다.<ref>{{저널 인용|date=May 26, 2007|journal = New Scientist|volume = 194|issue = 2605|pages = 38–9|title = How Long Will it Last?|doi=10.1016/S0262-4079(07)61508-5|bibcode = 2007NewSc.194...38R |last1 = Reilly|first1 = Michael}}</ref> 그러나 일부 과학자들은 "[[인 생산 정점]]"이 30년 내에 일어날 것으로 예상하고 있으며, 지속 가능한 미래 연구소의 다나 코델은 "현재의 속도로는 매장량이 향후 50~100년 내에 고갈될 것"이라고 말했다.<ref name=Lewis>{{뉴스 인용|url = http://business.timesonline.co.uk/tol/business/industry_sectors/natural_resources/article4193017.ece|title = Scientists warn of lack of vital phosphorus as biofuels raise demand|date = 2008-06-23|author = Leo Lewis|newspaper = The Times|확인날짜 = 2022-04-03|archive-date = 2011-07-23|archive-url = https://web.archive.org/web/20110723130701/http://www.foodandwatersecurity.net/data/172.pdf|url-status = }}</ref> 매장량은 현재 시장 가격으로 회수 가능한 것으로 추정되는 양을 말하며, 2012년에 [[미국 지질조사국]]은 전세계 매장량을 710억톤으로 추정했으며, 2011년에는 전세계적으로 1억 9000만톤이 채굴되었다.<ref>U.S. Geological Survey [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/phosphate_rock/mcs-2012-phosp.pdf Phosphate Rock]</ref> 인은 암석의 평균 질량의 0.1%를 차지<ref>U.S. Geological Survey {{웹 인용| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1368/Soil_PDFs/P_soils_page.pdf| title = Phosphorus Soil Samples}}</ref>(반면에 초목에서의 전형적인 농도는 0.03~0.2%이다)<ref>{{웹 인용|author=Floor Anthoni |url=http://www.seafriends.org.nz/oceano/abund.htm |title=Abundance of Elements |publisher=Seafriends.org.nz |access-date=2013-01-10}}</ref>하며, 결과적으로 지구의 3 × 10<sup>19</sup>톤<ref>American Geophysical Union, Fall Meeting 2007, abstract #V33A-1161. [http://adsabs.harvard.edu/abs/2007AGUFM.V33A1161P Mass and Composition of the Continental Crust]</ref>의 지각에는 수천억 톤의 인이 존재하지만, 조사를 통해 계산된 매장량보다 훨씬 낮은 농도이며 추출 비용이 저렴하다. 인산염이 함유된 인산염 광물이 수산화인회석과 플루오린화인회석이라고 가정하면, 인산염 광물은 중량 기준으로 대략 18.5%의 인을 함유하게 되며, [[인광석]]이 이러한 광물을 약 20% 정도 함유한다면, 평균적인 인광석은 중량 기준으로 대략 3.7%의 인을 함유하게 된다.

플로리다주 멀버리의 일부 인산염 암석 퇴적물은 상당한 양의 방사성 우라늄 동위원소를 포함하고 있는 것으로 유명하다.<ref name="Mulberry, Phosphate" /> 이것은 생성된 인산염 비료를 사용하는 과정에서 방사능이 지표수로 방출될 수 있기 때문에<ref>{{백과사전 인용|author=C. Michael Hogan|year=2010|url=http://www.eoearth.org/article/Water_pollution|title=Water pollution|encyclopedia=Encyclopedia of Earth|editor=Mark McGinley and C. Cleveland (Washington, DC.: National Council for Science and the Environment)|archive-url=https://web.archive.org/web/20100916050147/http://www.eoearth.org/article/Water_pollution|archive-date=2010-09-16}}</ref> 중요(예를 들어 미국 남동부의 많은 담배 농장에서)하다.

2012년 12월에 [[코민코 리소스]]는 531 Mt의 [[콩고 공화국|콩고]] 브라자빌에 힌다 프로젝트의 업데이트된 [[광물 자원 분류]] 준수 자원을 발표하여 세계에서 가장 큰 인산염 매장량을 기록하게 되었다.<ref>{{웹 인용|title=Updated Hinda Resource Announcement: Now world's largest phosphate deposit (04/12/2012)|url=http://www.comincoresources.com/news/updated-hinda-resource-announcement-now-worlds-largest-phosphate-deposit-04|publisher=Cominco Resources|access-date=2013-05-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20161005113748/http://www.comincoresources.com/news/updated-hinda-resource-announcement-now-worlds-largest-phosphate-deposit-04|archive-date=2016-10-05|url-status=dead}}</ref>

=== 채굴 ===
3대 주요 인산염 생산국(중국, 모로코, 미국)은 전세계 생산량의 약 70%를 차지한다.

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|+ 2019년 국가별 천연 인산염 생산량 및 매장량<br /><small>(미국 지질조사국, 2021년)</small><ref>{{웹 인용| url = https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-phosphate.pdf| title = PHOSPHATE ROCK, usgs}}</ref>
! 국가명 !! 생산량 <br />(백만 kg) !! 전세계 <br/> 생산량 <br/> 점유율 (%) !! 매장량<br />(백만 kg)
|-
| {{국기나라|알제리}} || align="right" | {{formatnum:1300}} || align="right" | 0.54 || align="right" | {{formatnum:2200000}}
|-
| {{국기나라|오스트레일리아}} || align="right" | {{formatnum:2700}} || align="right" | 1.17 || align="right" | {{formatnum:1100000}}
|-
| {{국기나라|브라질}} || align="right" | {{formatnum:4700}} || align="right" | 3.00 || align="right" | {{formatnum:1600000}}
|-
| {{국기나라|중화인민공화국}} || align="right" | {{formatnum:95000}} || align="right" | 44.83 || align="right" | {{formatnum:3200000}}
|-
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|-
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== 생태학 ==
[[파일:Annual mean sea surface phosphate (World Ocean Atlas 2009).png|left|섬네일|[[세계 바다 지도]]의 해수면 인산염 분포]]
[[파일:PhosphatetoNitrate.png|섬네일|upright=1.25|바다의 다양한 지역에서 [[광합성]]을 위한 인산염과 질산염 흡수의 관계. 질산염은 인산염보다 더 제한적이라는 점에 유의해야 한다. [[레드필드비]]를 참조.]]

생태학적 측면에서 인산염은 생물학적 시스템에서 중요한 역할을 하기 때문에 매우 수요가 많은 자원이다. 일단 사용되면 [[생물물리학적 환경|환경]]에서 제한적인 영양소가 되는 경우가 많으며 그 가용성이 생물체의 성장 속도를 좌우할 수 있다. 이것은 일반적으로 [[민물|담수]] 환경에 해당되는 반면, 질소는 해양(해수) 환경에서 제한적인 영양소가 되는 경우가 더 많다. 일반적으로 드문 환경 및 미시 환경에 높은 수준의 인산염을 추가하면 생태학적으로 심각한 결과를 초래할 수 있다. 예를 들어 일부 생물 개체군이 다른 생물 개체군을 희생시키면서 번성하고, 산소와 같은 자원이 부족하게 된 개체군의 붕괴([[부영양화]] 참조)가 발생할 수 있다. 오염과 관련하여 인산염은 수질의 주요 지표인 [[총용존 고형물]]의 구성 요소이지만, 모든 인이 조류가 분해하여 소비할 수 있는 분자 형태인 것은 아니다.<ref>{{웹 인용|last=Hochanadel|first=Dave|title=Limited amount of total phosphorus actually feeds algae, study finds|url=http://www.lakescientist.com/2010/limited-amount-of-total-phosphorus-actually-feeds-algae-study-finds|publisher=Lake Scientist|access-date=June 10, 2012|date=December 10, 2010|quote=[B]ioavailable phosphorus – phosphorus that can be utilized by plants and bacteria – is only a fraction of the total, according to Michael Brett, a UW engineering professor ...}}</ref>

칼슘 수산화인회석과 방해석 침전물은 [[충적층]] 표토의 [[세균]] 주위에서 발견할 수 있다.<ref name=Schmittner>{{저널 인용|author=Schmittner KE, Giresse P |title=Micro-environmental controls on biomineralization: superficial processes of apatite and calcite precipitation in Quaternary soils, Roussillon, France |journal=Sedimentology |volume=46 |issue=3 |year=1999 |pages=463–76 |doi=10.1046/j.1365-3091.1999.00224.x|bibcode=1999Sedim..46..463S }}</ref> 점토 광물은 생물광화를 촉진하기 때문에 세균과 점토 광물의 존재는 칼슘 수산화인회석과 방해석의 침전을 초래한다.<ref name=Schmittner/>

인산염 침전물에는 상당한 양의 자연 발생 중금속이 포함될 수 있다. [[인광석]]을 처리하는 채광 작업은 높은 수준의 [[카드뮴]], [[납]], [[니켈]], [[구리]], [[크로뮴]], [[우라늄]]을 포함하는 광미 더미를 남길 수 있다. 주의 깊게 관리하지 않으면 이러한 폐기물은 중금속을 지하수나 인근 강어귀로 침출시킬 수 있다. 식물과 해양 생물이 이러한 폐기물을 흡수하면 식품에 독석 중금속이 농축될 수 있다.<ref>{{저널 인용|last1 = Gnandi|first1 = K.|last2 = Tchangbedjil|first2 = G.|last3 = Killil|first3 = K.|last4 = Babal|first4 = G.|last5 = Abbel|first5 = E.|title = The Impact of Phosphate Mine Tailings on the Bioaccumulation of Heavy Metals in Marine Fish and Crustaceans from the Coastal Zone of Togo|periodical = Mine Water and the Environment|volume = 25|issue = 1|date = March 2006|pages = 56–62|doi = 10.1007/s10230-006-0108-4|s2cid = 129497587}}</ref>

== 같이 보기 ==
{{div col|colwidth=30em}}
* [[피로인산염]] – {{chem|(P|2|O|7|)|4−}}
* [[폴리인산염]] – {{chem|(H|P|O|3|)|''n''}}
* [[메타인산염]] – {{chem|(P|O|3)|''n''}}
* [[비료]]
* [[포스핀산염#하이포아인산염|하이포아인산염]] – {{chem|H|2|(PO|2|)|−}}
* [[유기 인 화합물]]
* 인산염 – OP(OR)<sub>3</sub>, (예: [[트라이페닐 인산]])
* [[인산염 피막 처리]]
* [[인산염 소다]], 소다 음료수
* [[포스핀산염]] – OP(OR)R<sub>2</sub>
* [[포스핀]] – PR<sub>3</sub>
* [[포스핀 옥사이드]] – OPR<sub>3</sub>
* [[아포스핀산염]] – P(OR)R<sub>2</sub>
* [[아인산염]] – P(OR)<sub>3</sub>
* [[인산부생석고]]
* [[포스폰산염]] – OP(OR)<sub>2</sub>R
* [[아포스폰산염]] – P(OR)<sub>2</sub>R
* [[인산화]]
* [[인산 이암모늄]] – (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>
* [[인산 이나트륨]] – Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>
* [[인산 일나트륨]] – NaH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>
* [[삼인산 나트륨]] – Na<sub>5</sub>P<sub>3</sub>O<sub>10</sub>
* [[울드 압둔 분지]]
{{div col end}}

== 각주 ==
{{각주|refs=

<ref name=pow2005>Kipton J. Powell, Paul L. Brown, Robert H. Byrne, Tamás Gajda, Glenn Hefter, Staffan Sjöberg, Hans Wanner (2005): "Chemical speciation of environmentally significant heavy metals with inorganic ligands. Part 1: The {{chem|Hg|2+}}, Cl<sup>−</sup>, OH<sup>−</sup>, {{chem|CO|3|2−}}, {{chem|SO|4|2−}}, and {{chem|PO|4|3−}} aqueous systems". ''Pure and Applied Chemistry'', volume 77, issue 4, pages 739–800. {{doi|10.1351/pac200577040739}}</ref>

<ref name="Mulberry, Phosphate" >{{서적 인용
  |title=Central Florida Phosphate Industry: Environmental Impact Statement
  |volume=2
  |publisher=United States. Environmental Protection Agency
  |year=1979
  |url=https://books.google.com/books?id=Q_g0AQAAMAAJ&pg=SA2-PA26
}}</ref>

}}

== 외부 링크 ==
{{위키공용분류|Phosphates}}
* [https://web.archive.org/web/20110311113613/http://mazamascience.com/Minerals/USGS/ US Minerals Databrowser] provides data graphics covering consumption, production, imports, exports and price for phosphate and 86 other minerals
* [https://web.archive.org/web/20121113144350/http://www.acb.org.uk/docs/NHLM/Phosphate.pdf Phosphate: analyte monograph] – The Association for Clinical Biochemistry and Laboratory Medicine

{{전거 통제}}

[[분류:작용기]]
[[분류:인 산소 음이온]]
[[분류:인산염| ]]
[[분류:산업용 광물]]
[[분류:콘크리트 혼화제]]
[[분류:인(V) 화합물]]