{{위키데이터 속성 추적}}
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{{chembox
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| Name = 다이크로뮴산 포타슘<br>Potassium dichromate
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| ImageName = Potassium dichromate
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| ImageName1 = Unit cell of potassium dichromate
| IUPACName = Potassium dichromate(VI)
| OtherNames = potassium bichromate<br>
bichromate of potash<br>
dipotassium dichromate<br>
dichromic acid, dipotassium salt<br>
chromic acid, dipotassium salt<br>
[[lopezite]]<ref>{{웹 인용|url=http://www.epa.gov/osw/hazard/wastetypes/wasteid/inorchem/docs/pot-dich.pdf|title=POTASSIUM DICHROMATE LISTING|publisher=US EPA|date=2015-07-23}}</ref>
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| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
| MolarMass = 294.185 g/mol
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| DeltaHf = −2033 kJ/mol
| Entropy = 291.2 J/(K·mol)
| HeatCapacity = 219 J/mol<ref>{{서적 인용|pages=405|isbn=978-3-527-30524-7|date=2002|title=Thermochemical Data of Elements and Compounds|first1=M.|last1=Binnewies|first2=E.|last2=Milke|location=Weinheim|publisher=[[Wiley-VCH]]|edition=2}}</ref>
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| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1371.htm ICSC 1371]
| GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS08}}{{GHS09}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=675644|name=Chromium(VI) oxide|accessdate=2014-06-15}}</ref>
| HPhrases = 
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| NFPA-H = 4
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| FlashPt = Non-flammable
| LD50 = 25 mg/kg (oral, rat)<ref>{{웹 인용|url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7778-50-9|title=ChemIDplus - 7778-50-9 - KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N - Potassium dichromate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information|first=Michael|last=Chambers|publisher=}}</ref>
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| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Potassium chromate]]<br />[[Potassium molybdate]]<br />[[Potassium tungstate]]
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| OtherCompounds = [[Potassium permanganate]]
  }}
}}
'''다이크로뮴산 칼륨'''({{llang|en|Potassium dichromate}}) 또는 '''다이크로뮴산 포타슘''', '''중크로뮴산 칼륨'''은 [[화학식]]이 K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>인, [[무기화합물]]이다. 주로 연구실이나 산업현장에서 [[산화제]]로서 사용된다. 다른 6가 크로뮴(크로뮴(VI))화합물이 그렇듯 인체에 유해한 물질이다. 상온에서 밝은 주홍색의 이온결정 고체로 존재한다. [[조해성]]이 없는 특성 탓에 주로 산업적인 용도로 쓰이는 [[다이크로뮴산 소듐|다이크로뮴산 나트륨]]과는 다르게 실험실에서 주로 쓰인다.<ref name=Ullmann>Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. {{DOI|10.1002/14356007.a07_067}}</ref>
== 화학 ==
=== 제조 ===
다이크로뮴산 칼륨은 보통 [[염화 칼륨]]과 [[다이크로뮴산 나트륨]]의 반응으로 제조된다. 이 대신 [[크로뮴]] 광석을 [[수산화 칼륨]]과 함께 가열함으로서 [[크로뮴산 칼륨]]으로부터 얻을 수도 있다.

수용성이며, 아래와 같은 과정을 거쳐 이온화된다.
: K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> → 2 K<sup>+</sup> + Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup>
: Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup> + H<sub>2</sub>O ⇌ 2 CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + 2 H<sup>+</sup>

=== 반응 ===
다이크로뮴산 칼륨은 [[유기 화학]]에서 산화 작용제로서 사용된다. 그 정도는 [[과망가니즈산 칼륨]]보다는 약한 편이다. 주로 [[알코올]]의 산화에 쓰인다. 알코올을 산화시키기 위해 사용되기도 하며, 일차 알코올을 [[알데하이드]]로 산화시키며, 좀더 제한된 조건에서는 [[카복실산]]으로도 산화시킨다. 이와는 대조적으로 [[과망가니즈산 칼륨]]은 단독적인 반응 생성물로서 [[카복실산]]을 내놓는 경향이 있다. 이차 알코올은 케톤으로 산화시킨다. 예를 들자면 [[멘톤]]은 acidified dichromate으로 [[멘톨]]을 산화시킴으로써 제조된다.<ref>{{OrgSynth |title = ''l''-Menthone | author = L. T. Sandborn | collvol = 1 | collvolpages = 340 | prep = cv1p0340}}</ref> 삼차 알코올은 산화시키지 못한다.


수용액 상태에서 색의 변화는 [[케톤]]으로부터 [[알데하이드]]를 판별하는 시험에 사용된다. 알데하이드는 다이크로뮴산염의 산화수를 6가에서 3가로 감소시켜 색을 주황색에서 녹색으로 바꾸어 준다. 이 색의 변화는 알데하이드가 상응하는 카르복실산으로 산화될 수 있기에 발생한다. 케톤은 더 이상 산화되지 못하기에 그대로 주황색을 유지한다.

만약 강하게 가열되면, 산소를 방출하며 분해된다.
:4K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> →  4K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 2Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3O<sub>2</sub>


만약 다이크로뮴산 이온이 포함된 주홍색 용액에 알칼리를 가하면, 노란색 용액이 크로뮴산 이온의 형성으로 인해 얻어진다. 예를 들자면 크로뮴산 칼륨은 [[탄산 칼륨]]을 사용하여 아래와 같은 반응을 거쳐 얻어진다.
:K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>  +  K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>   →   2 K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub>

이 반응은 반대로 일어날 수 있다.


차가운 황산을 가하면, 붉은 결정의 무수 크로뮴산이 얻어진다.(CrO<sub>3</sub>)
: K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>  +  2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  →   2CrO<sub>3</sub>  +  2 KHSO<sub>4</sub>  +  H<sub>2</sub>O

농축된 황산과 함께 가열하는 경우 산소가 방출된다.
:2 K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>  +  8H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>   →   2 K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  +  2 Cr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>  +  8 H<sub>2</sub>O + 3O<sub>2</sub>

== 이용 ==
다이크로뮴산 칼륨은 다이크로뮴산 칼륨이 산업적인 용도로 주로 사용되는 것과는 대조적으로, 이용하는 분야가 많지는 않다. 주 이용은 [[크롬 명반]]의 전구물질로서 [[무두질]]에 사용된다.<ref name=Ullmann/><ref>{{저널 인용|title=Footwear dermatitis|author1=M. Saha|author2=C. R. Srinivas|author3=S. D. Shenoy|author4=C. Balachandran|journal=Contact Dermatitis|volume=28|issue=5|pages=260–264|date=May 1993|url=http://www.blackwell-synergy.com/doi/abs/10.1111/j.1600-0536.1993.tb03428.x|doi=10.1111/j.1600-0536.1993.tb03428.x|pmid=8365123|postscript=<!--None-->|access-date=2017-01-24|archive-date=2021-03-23|archive-url=https://web.archive.org/web/20210323083536/http://www.blackwell-synergy.com/doi/abs/10.1111/j.1600-0536.1993.tb03428.x|url-status=}}</ref>
=== 세척 ===
다른 육가 크로뮴(크로뮴(VI)) 화합물([[삼산화 크로뮴]], [[다이크로뮴산 나트륨]])과 같이 다이크로뮴산 칼륨은 에칭이나 유리기구 세척에 이용되는 크로뮴산의 제조에 이용되어 왔다. 육가 크로뮴의 안전성 문제로 인해 현재는 거의 사용되지는 않는다.
=== 건축 ===
다이크로뮴산 칼륨은 시멘트의 재료로서 경화를 지연시키고, 밀도와 질감을 향상시키는데 사용된다. 이 경우 건설 근로자에게 접촉성 피부염을 유발할 우려가 있다.<ref>{{저널 인용|title=Addition of ferrous sulfate to cement and risk of chromium dermatitis among construction workers|author1=Pekka Roto|author2=Hannele Sainio|author3=Timo Reunala|author4=Pekka Laippala|journal=Contact Dermatitis|volume=34|issue=1|pages=43–50|date=January 1996|url=http://www.blackwell-synergy.com/doi/abs/10.1111/j.1600-0536.1996.tb02111.x|doi=10.1111/j.1600-0536.1996.tb02111.x|pmid=8789225|postscript=<!--None-->}}{{깨진 링크|url=http://www.blackwell-synergy.com/doi/abs/10.1111/j.1600-0536.1996.tb02111.x }}</ref>
=== 사진술 ===
사진술과 사진 스크린 인쇄에서 다이크로뮴산 칼륨은 산화제로 사용된다.
=== 분석용 시약 ===
흡습성이 없는 성질로 인해 분석화학에서 "wet test"를 위한 시약으로 사용된다.
==== 에탄올 검출 ====
표본에서의 에탄올의 농도는 acidified potassium dichromate을 가지고 역적정을 통해 알아낼 수 있다. 충분한 양의 다이크로뮴산 칼륨과 표본의 반응에서 에탄올은 모두 아세트산으로 산화된다.

: CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH + 2[O] → CH<sub>3</sub>COOH + H<sub>2</sub>O

전체 반응과정은 아래와 같다.

:3C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH + 2K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 8H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 3CH<sub>3</sub>COOH + 2Cr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 11H<sub>2</sub>O

초과된 다이크로뮴산염의 양은 [[싸이오황산 나트륨|싸이오황산나트륨]]에 의해 적정을 통해 알아낼 수 있다. 초기 량에서 초과한 양의 다이크로뮴산염의 양을 빼면, 에탄올의 존재량을 알 수 있다.


음주단속기에도  사용되며, 호흡 속의 알코올과의 반응을 통해 호흡에서 알코올의 양을 구해낼 수 있다.
==== 은 검출 ====
대략 35% [[질산]] 수용액에 용해되었을 때 이를 Schwerter's solution이라고 부르는데, 이를 통해서 다양한 금속의 존재여부, 특히 은의 순도를 알아낼 수 있다. 순수한 은은 용액안에서 밝은 빨간색을 띠는데, [[스털링 실버]](sterling silver)의 경우 짙은 붉은색을 띠게 되며, 더 낮은 순도(0.800 fine 은화)의 경우 갈색을 띠게 된다.(이는 구리로 인한 것이다.) 그리고 0.500 silver 은화의 경우 녹색을 띠기도 한다. 황동은 암갈색, 구리는 갈색, 납과 주석은 노란색을 띠며, 금과 팔라듐은 변화가 없다.
==== 이산화 황 검출 ====
다이크로뮴산 칼륨 종이는 [[이산화 황]]의 검출에도 이용될 수 있는데, 주황색에서 녹색으로 바뀐다. 이는 [[산화 환원 반응]]으로, 크로뮴의 산화수가 6+에서 3+로 감소하며 발생한다. 이는 결정적인 검출 시험은 아니다. 최종적으로 다이크로뮴산 칼륨은 Cr<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>을 형성한다.
=== 목재 마감제 ===
다이크로뮴산 칼륨은 목재의 탄닌을 어둡게 하므로 염색에 이용된다. 일반적인 염색으로는 만들 수 없는 깊고 풍부한 갈색을 만들어 낸다. 특히 [[마호가니]]에 사용된다.<ref>{{서적 인용|last=Jewitt |first=Jeff |title=Hand-Applied Finishes |year=1997 |publisher=The Taunton Press, Inc |location=Newtown, CT USA |isbn=1-56158-154-2}}</ref>

== 채굴 ==
[[파일:Potassium dichromate (synthetic).jpg|섬네일|lopezite의 형태로 산출된 다이크로뮴산 칼륨의 결정(~10mm 크기)]]
다이크로뮴산 칼륨은 Lópezite라는 희귀한 광물의 형태로 산출된다. [[칠레]]의 [[아타카마 사막]]과 남아프리카의 Bushveld igneous complex에 있는 질산염 매장층의 공동(空洞)에서만 존재가 확인되었다.<ref>[http://www.mindat.org/min-2433.html Mindat]</ref>

== 안전성 ==
[[파일:Epikutanni-test.jpg|섬네일|[[패치 테스트]]]]
다이크로뮴산 칼륨은 [[알레르기]] 유발 항원물질중 하나이다.<ref>Zug KA, Warshaw EM, Fowler JF Jr, Maibach HI, Belsito DL, Pratt MD, Sasseville D, Storrs FJ, Taylor JS, Mathias CG, Deleo VA, Rietschel RL, Marks J. Patch-test results of the North American Contact Dermatitis Group 2005–2006. Dermatitis. 2009 May–Jun;20(3):149-60.</ref>

다이크로뮴산 칼륨은 [[크로뮴]]으로 인한 피부병을 유발하는 주된 원인중 하나이다.<ref>{{서적 인용|title= Diseases of Skin|author=Farokh J. Master|year=2003|url=https://books.google.com/?id=OBAnewDc9CYC|isbn=81-7021-136-0|page=223|publisher= B Jain Pub Pvt Ltd|location= New Delhi}}</ref>

토끼와 설치류를 대상으로 한 실험에서는 14 mg/kg에서 50%의 치사율을 보였다.<ref>{{웹 인용| title = Potassium dichromate MSDS | publisher = Sigma-Aldrich | url = http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?D7=0&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&N4=60190%7CFLUKA&N25=0&QS=ON&F=SPEC | accessdate = 2011-07-20}}</ref>
수중 생물의 경우 노출되면 특히 더 위험하다.

다른 육가 크로뮴 화합물과 같이 발암 물질이며, 안전장비와 함께 다루어야 한다. 또한 화합물은 부식성이어서 노출되면 시력 상실을 유발할 수 있다.<ref name="MSDS">{{웹 인용| publisher = JT Baker| title = Potassium dichromate MSDS| url = http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p5719.htm| 확인날짜 = 2017-01-27| 보존url = https://web.archive.org/web/20181002193324/http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p5719.htm| 보존날짜 = 2018-10-02| url-status = dead}}</ref> 인체에 노출되면 유전자 손상, 생식기능 저하 등을 유발할 수 있다.

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

{{칼륨 화합물}}
{{전거 통제}}

[[분류:산화제]]
[[분류:크로뮴산염]]
[[분류:칼륨 화합물]]
[[분류:화합물]]
[[분류:IARC 1군 발암 물질]]