{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| Name = 질산 구리(II)<br>Copper(II) nitrate
| ImageFile1 = Copper(II)-nitrate-monomer-2D-dimensions.png
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| ImageFile2 = Copper(II)-nitrate-trihydrate-sample.jpg
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| IUPACName = Copper(II) nitrate
| OtherNames = Cupric nitrate
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 17582
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 9TC879S2ZV
| InChI = 1/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
| SMILES = [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
| InChIKey = XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYAG
| PubChem = 18616
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
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| StdInChIKey = XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 3251-23-8
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| CASNo1 = 10031-43-3
| CASNo1_Comment = (trihydrate)
| CASNo2_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo2 = 13478-38-1
| CASNo2_Comment = (hexahydrate)
| CASNo3_Ref = {{cascite|changed|??}}
| CASNo3 = 19004-19-4
| CASNo3_Comment = (hemipentahydrate)
| RTECS = GL7875000
| ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEBI = 78036
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| MolarMass = 187.5558 g/mol (anhydrous) <br> 241.60 g/mol (trihydrate) <br> 232.591 g/mol (hemipentahydrate)
| Appearance = blue crystals <br> [[hygroscopic]]
| Density = 3.05 g/cm<sup>3</sup> (anhydrous) <br> 2.32 g/cm<sup>3</sup> (trihydrate) <br> 2.07 g/cm<sup>3</sup> (hexahydrate)
| Solubility = ''trihydrate:<ref name="Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed">Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed</ref>'' <br> 381 g/100 mL (40 °C) <br> 666 g/100 mL (80 °C)<br> ''hexahydrate:<ref name="Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed"/>'' <br> 243.7 g/100 mL (0 °C)
| SolubleOther = hydrates very soluble in [[에탄올]], [[ammonia]], [[water]]; insoluble in [[ethyl acetate]]
| MeltingPtC = 114
| MeltingPt_notes = (anhydrous, decomposes) <br> 114.5 °C (trihydrate) <br> 26.4 °C (hexahydrate, decomposes)
| BoilingPtC = 170
| BoilingPt_notes = (trihydrate, decomposes)
| MagSus = +1570.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol (~3H<sub>2</sub>O)
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = 
| Coordination = 
| CrystalStruct = orthorhombic (anhydrous) <br> rhombohedral (hydrates)
| Dipole =
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c5874.htm Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O]
| MainHazards = Irritant, Oxidizer
| NFPA-H =1
| NFPA-F =0
| NFPA-R =3
| NFPA-S = OX
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| PEL = TWA 1 mg/m<sup>3</sup> (as Cu)<ref name=PGCH>{{PGCH|0150}}</ref>
| REL = TWA 1 mg/m<sup>3</sup> (as Cu)<ref name=PGCH/>
| IDLH =  TWA 100 mg/m<sup>3</sup> (as Cu)<ref name=PGCH/>
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Copper(II) sulfate]]<br/>[[Copper(II) chloride]]
| OtherCations = [[Nickel(II) nitrate]]<br/>[[Zinc nitrate]]
  }}
}}
'''질산 구리(II)'''는 [[화학식]]이 Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>인 파란색의 고체[[결정]]으로 존재하는 [[무기 화합물]]이다. [[무수|무수상태에서]] 파란색 고체 결정으로 존재하며, 진공상태에서 150-200℃에서는 [[승화 (화학)|승화한다]].

== 반응 ==
수화된 질산 구리는 무수 상태 물질의 수화 또는 농축된 [[질산|질산이나]] [[질산 은]] [[수용액|수용액과]] [[금속]] [[구리|구리를]] 이용해서 만들 수 있다.

Cu + 4 HNO<sub>3</sub> → Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + 2 NO<sub>2</sub>

무수 상태의 질산 구리(II)는 금속 구리와 [[사산화 이질소|사산화 이질소와의]] 반응을 통해 얻어진다.

Cu + 2 N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> → Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 NO

== 이용 ==
질산 구리(II)는 다양한 용도로 쓰인다. [[유기화학|유기화학에서]] 주로 쓰이는 [[촉매|촉매인]] [[산화 구리(II)]]를 얻기 위해 쓰인다. 질산 구리의 수용액은 [[직물|직물이나]] 금속의 [[연마|연마에]] 쓰인다. 일부 [[폭죽|폭죽에]] 사용되기도 하며, 학교등에서 [[볼타 전지]] 반응에 쓰기도 한다.

일반인은 구매하기 힘들지만, 학교 및 기관에선 [https://www.ebricmall.com/search/searchResult.hs?keyword=Cu(NO3)2 e브릭몰] {{웨이백|url=https://www.ebricmall.com/search/searchResult.hs?keyword=Cu(NO3)2 |date=20220207073759 }}과 같은 온라인 시약벤더를 통해 구매할 수 있다

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

[[분류:구리(II) 화합물]]
[[분류:질산염]]