{{위키데이터 속성 추적}}
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({{chem|NO|2}}) converts to the colorless [[사산화 이질소]] ({{chem|N|2|O|4}}) at low temperatures and reverts to {{chem|NO|2}} at higher temperatures.
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| RefractIndex = 1.449 (at 20&nbsp;°C)
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|Section5={{Chembox Hazards
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| MainHazards = Poison, oxidizer
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|Section8={{Chembox Related
| OtherFunction_label = [[질소 산화물]]
| OtherFunction = [[오산화 이질소]]<br />
[[사산화 이질소]]<br />
[[삼산화 이질소]]<br />
[[일산화 질소]]<br />
[[아산화 질소]]
| OtherCompounds = [[이산화 염소]] <br/> [[이산화 탄소]]
}}
}}
'''이산화 질소'''(二酸化窒素)는 [[질소]]와 [[산소]]로 이루어진 [[화합물]]이다. [[분자식]]은 [[질소|N]][[산소|O]]<sub>2</sub>이다. '''산화 질소(IV)''', '''과산화 질소'''(過酸化窒素)라고도 하는데, [[사산화 이질소]] 역시 이 명칭으로 불릴 수 있다. 독성이 있는 적갈색의 [[기체]]이다.

== 성질 ==
적갈색의 기체 상태로 존재한다. 고체 또는 액체 상태에서는 거의 대부분의 분자가 [[사산화 이질소]]의 형태로 존재하고 있다.<ref name="mcgraw">Parker, S. P. et al., "Nitrogen oxides", ''McGraw-Hill encyclopedia of chemistry'', New York: McGraw-Hill, 1993, pp. 701~703.</ref> [[녹는점]]은 -9.3&nbsp;°C, [[끓는점]]은 21.3&nbsp;°C이다. [[상자성]]을 띠는 분자이다. 질소 원자와 산소 원자의 결합 길이는 1.188[[옹스트롬|Å]], 결합각은 126°이다. [[이황화 탄소]], [[클로로폼]] 등에 녹는다. 액체 상태의 이산화 질소는 [[염소 (원소)|염소]], [[브로민]], [[아이오딘]] 등을 녹일 수 있지만 무기염은 반응하지 않는 이상 잘 녹이지 못한다.<ref name="sajun">化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈이산화질소〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 337쪽.</ref>이산화 질소는 [[극성 물질]]이기 때문에 물에 잘 녹는다.

두 개의 이산화 질소 분자가 반응하면 [[사산화 이질소]] 분자가 되며 이는 다음과 같은 평형상태에 놓여있다.
::2 NO<sub>2</sub> ⇄ [[사산화 이질소|N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>]]
위 반응에서 평형은 온도가 높아질수록 평형이 이산화 질소 쪽으로 이동한다. 27&nbsp;°C에서는 21.24%만이 이산화 질소의 형태로 존재하나, 60&nbsp;°C에서는 약 50%가 이산화 질소의 형태로 존재하고 100&nbsp;°C에서는 90%, 150&nbsp;°C에서는 거의 모든 분자가 이산화 질소의 형태로 존재한다.<ref name="sajun"/>

이산화 질소가 관여된 반응은 대표적으로 다음과 같은 것이 있다.<ref name="mcgraw"/><ref name="encychem">Considine, G. D. et al., "NITROGEN", ''Van Nostrand's encyclopedia of chemistry'', 5th edition, Hoboken: Wiley-Interscience, 2005, pp. 1082~1086</ref>
* 600[[섭씨|°C]] 이상으로 가열할 경우 [[일산화 질소]]와 [[산소]]로 해리된다. 반응식은 다음과 같다.
::2NO<sub>2</sub> ⇄ 2[[일산화 질소|NO]] + [[산소|O<sub>2</sub>]]
* [[일산화 질소]]와 반응할 경우 [[삼산화 이질소]]를 생성한다.
* [[물]]과 반응하여 다음과 같은 평형을 이룬다.
::2 NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O ⇄ H<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup> + [[아질산|HNO<sub>2</sub>]]
::3 [[아질산|HNO<sub>2</sub>]] ⇄ H<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 2[[일산화 질소|NO]] + [[물|H<sub>2</sub>O]]

== 제법 ==
건조한 분말형태의 [[질산 납]]을 [[산소]] 존재 하에 가열한다.<ref name="sajun"/>

== 안전 ==
=== 흡입 ===
증기는 기도를 강하게 자극한다. 눈과 목에 자극, 가슴의 긴장, 두통, 구역질, 점차적인 무력함이 일어날 수 있다. 심각한 증상은 5~7시간 후에도 일어날 수 있으며 청색증, 호흡 곤란, 불규칙한 호흡, 나른함이 있을 수 있다. 치료받지 않는 경우 폐수종으로 인하여 결과적으로 사망할 수 있다.<ref name="MSDS">{{웹 인용 |url=http://www.vngas.com/pdf/g61.pdf# |제목=이산화 질소 MSDS |확인날짜=2008-06-05 |보존url=https://web.archive.org/web/20061020032006/http://www.vngas.com/pdf/g61.pdf# |보존날짜=2006-10-20 |url-status=dead }}</ref>
=== 피부 ===
액체상태의 이산화 질소에 노출될 경우 심각한 부식이 발생할 수 있다.<ref name="MSDS"/>
=== 눈 ===
액체상태의 이산화 질소에 노출될 경우 심각한 부식이 발생할 수 있다. 이산화 질소에 노출될 위험에 있는 사람은 콘택트렌즈를 사용해서는 안 된다.<ref name="MSDS"/>

== 같이 보기 ==
* [[사산화 이질소]]
* [[일산화 질소]]
* [[아질산염]]
* [[아산화 질소]]
== 각주 ==
<references />

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

== 참고 문헌 ==
* Considine, G. D. et al., ''Van Nostrand's encyclopedia of chemistry'', 5th edition, Hoboken: Wiley-Interscience, 2005.
* Parker, S. P. et al., ''McGraw-Hill encyclopedia of chemistry'', New York: McGraw-Hill, 1993.
* 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울: 世和, 2001.
* https://web.archive.org/web/20061020032006/http://www.vngas.com/pdf/g61.pdf

{{산화물}}
{{전거 통제}}

[[분류:무기 질소 화합물]]
[[분류:산화물]]
[[분류:오염원]]
[[분류:대기 오염]]
[[분류:질소 산화물]]
[[분류:표백제]]