{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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|ImageFileL1=Tetrachlormethan.svg
|ImageNameL1=Structural formula of tetrachloride
|ImageFileR1=Carbon-tetrachloride-3D-vdW.png
|ImageNameR1=Space-filling model carbon tetrachloride
|ImageFile2=Carbon tetrachloride.JPG
|ImageName2=Carbon tetrachloride
|IUPACName=Carbon tetrachloride, Tetrachloromethane
|OtherNames=Benziform<br />benzinoform<br />carbon chloride<br />carbon tet.<br />Freon-10<br />Refrigerant-10<br />Halon-104 <br />methane tetrachloride <br />methyl tetrachloride <br />perchloromethane<br />Tetraform<br />Tetrasol<br />TCM
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 5730
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = CL2T97X0V0
| InChIKey = VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYAV
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 44814
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/CCl4/c2-1(3,4)5
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 56-23-5
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| EINECS = 200-262-8
| PubChem = 5943
| SMILES = ClC(Cl)(Cl)Cl
| InChI = 1/CCl4/c2-1(3,4)5
| RTECS = FG4900000
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 27385
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = C07561
| UNNumber = 1846
| Gmelin = 2347
| Beilstein = 1098295
  }}
| Section2={{Chembox Properties
| C=1 | Cl=4
| MolarMassUnit = g/mol
| Appearance = Colourless liquid
| Odor = Sweet, [[chloroform]]-like odor
| Density = {{ubl
 | 1.5867{{nbsp}}g·cm<sup>−3</sup> (liquid)<br />
 | 1.831{{nbsp}}g·cm<sup>−3</sup> at −186{{nbsp}}°C (solid)<br />
 | 1.809{{nbsp}}g·cm<sup>−3</sup> at −80{{nbsp}}°C (solid)
 }}
| MeltingPtC = −22.92
| BoilingPtC = 76.72
| Solubility = {{ubl
 | 0.097{{nbsp}}g/100{{nnbsp}}mL (0{{nbsp}}°C)
 | 0.081{{nbsp}}g/100{{nnbsp}}mL (25{{nbsp}}°C)
 }}
| SolubleOther = Soluble in [[ethanol|alcohol]], [[diethyl ether|ether]], [[chloroform]], [[benzene]], [[naphtha]], [[carbon disulfide|CS<sub>2</sub>]], [[formic acid]]
| LogP = 2.64
| VaporPressure = 11.94{{nbsp}}kPa at 20{{nbsp}}°C
| HenryConstant = 2.76×10<sup>−2</sup>{{nbsp}}atm·m{{sup|3}}/mol
| RefractIndex = 1.4607
| Dipole = 0 D
| MagSus = −66.60×10<sup>−6</sup>{{nbsp}}cm<sup>3</sup>/mol
| ThermalConductivity = 0.1036{{nbsp}}W/m·K (300{{nbsp}}K)<ref>Touloukian, Y.S., Liley, P.E., and Saxena, S.C. Thermophysical properties of matter - the TPRC data series. Volume 3. Thermal conductivity - nonmetallic liquids and gases. Data book. 1970.</ref>
| Viscosity = 0.86{{nbsp}}mPa·s<ref>{{인용|last1=Reid|first1=Robert C.|last2=Prausnitz|first2=John M.|last3=Poling|first3=Bruce E.|title=The Properties of Gases and Liquids|publisher=McGraw-Hill Book Company|year=1987|isbn=0-07-051799-1|page=442}}</ref>
  }}
| Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Monoclinic]]
| Coordination = Tetragonal
| MolShape = [[Tetrahedron|Tetrahedral]]
| Dipole = 0{{nbsp}}D
  }}
| Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −139.3{{nbsp}}kJ/mol
| DeltaGf = −686{{nbsp}}kJ/mol
| Entropy = 214.42{{nbsp}}J/mol·K
| HeatCapacity = 132.6{{nbsp}}J/mol·K
  }}
| Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc00/icsc0024.htm ICSC 0024]
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
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| GHSPictograms = {{GHS06}}{{GHS07}}{{GHS08}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|301|311|331|351|372|412|420}}
| PPhrases = {{P-phrases|201|202|260|261|264|270|271|273|280|281|301+310|302+352|304+340|308+313|311|312|314|321|322|330|361|363|403+233|405|501|502}}
| FlashPt = <982{{nbsp}}°C
| AutoignitionPtC = 982
| LD50 = 2350{{nbsp}}mg/kg
| PEL = TWA 10{{nbsp}}ppm C 25{{nbsp}}ppm 200{{nbsp}}ppm (5-minute maximum peak in any 4 hours)<ref name=PGCH>{{PGCH|0107}}</ref>
| IDLH = 200{{nbsp}}ppm<ref name=PGCH/>
| REL = Ca ST 2{{nbsp}}ppm (12.6{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup>) [60-minute]<ref name=PGCH/>
| LC50 = {{ubl
 | 5400{{nbsp}}ppm (mammal)
 | 8000{{nbsp}}ppm (rat, 4{{nbsp}}hr)
 | 9526{{nbsp}}ppm (mouse, 8{{nbsp}}hr)<ref name=IDLH>{{IDLH|56235|Carbon tetrachloride}}</ref>
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| LCLo = {{ubl
 | 1000{{nbsp}}ppm (human)
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 | 14,620{{nbsp}}ppm (dog, 8{{nbsp}}hr)<ref name=IDLH/>
 }}
  }}
| Section8={{Chembox Related
| OtherFunction_label = chloromethanes
| OtherCations = [[Silicon tetrachloride]]<br />[[Germanium tetrachloride]]<br />[[Tin tetrachloride]]<br />[[Lead tetrachloride]]
| OtherFunction = [[Chloromethane]]<br />[[Dichloromethane]]<br />[[Chloroform]]
| OtherCompounds = [[Tetrafluoromethane]]<br />[[Tetrabromomethane]]<br />[[Tetraiodomethane]]
  }}
}}

'''사염화 탄소'''(Carbon tetrachloride)는 [[탄소]]와 [[염소 (원소)|염소]]로 이루어진 [[화합물]]이다. [[분자식]]은 [[탄소|C]][[염소 (원소)|Cl]]<sub>4</sub>이다. 상온에서 [[액체]] 상태로 존재하고 [[분자량]]이 큰 편이며, 인화성은 없으나 독성이 강하다.

== 성질 ==
상온에서는 비교적 무거운 무색의 인화성이 없는 [[액체]] 상태로 존재한다. [[녹는점]]은 -22.86[[섭씨|°C]], [[끓는점]]은 76.679[[섭씨|°C]]이며 비중은 25[[섭씨|°C]]에서 1.588이다. 증기의 비중은 [[공기 (기체)|공기]]를 1로 할 때 5.32이다. [[임계 온도]]는 283.2[[섭씨|°C]], [[임계 압력]]은 661[[기압|atm]]이다. 100[[그램|g]]의 [[물]]에 0.08[[그램|g]]이 녹는다. 증기의 농도가 80[[ppm]]이 넘을 경우 냄새를 느낄 수 있다.

[[물]]이 포함되어 있지 않은 사염화 탄소는 [[알루미늄]]을 제외한 [[금속]]을 부식시키는 능력이 없으나 [[물]]이 포함되어 있을 경우 사염화 탄소가 [[가수분해]]되어 [[철]], [[구리]], [[니켈]] 등의 [[금속]]을 부식시킬 수 있는 능력이 생긴다.<ref name="encychem">Considine, G. D. et al., "CARBON TETRACHLORIDE", ''Van Nostrand's encyclopedia of chemistry'', 5th edition, Hoboken: Wiley-Interscience, 2005, pp. 294.</ref> 사염화 탄소는 [[무극성 분자]]이다.<ref name="완자">{{서적 인용|저자= 김봉래 외 2 |제목= 완자 화학 Ⅰ(1권)|날짜= 2006-07-01 |판= 초판 |출판사= 비유와상징|쪽= 9}}</ref>

== 제법 ==
사염화 탄소는 [[1839년]]에 처음으로 합성되었는데, 이때는 [[클로로포름]]을 염소화하여 만들어졌다. 이후 [[1893년]]에 [[이황화 탄소]]를 사용하여 사염화 탄소를 만드는 방법이 개발되었다. 반응식은 다음과 같다.
::3 [[탄소|C]] + 6 [[황|S]] → 3 [[이황화 탄소|CS<sub>2</sub>]]
::2 [[이황화 탄소|CS<sub>2</sub>]] + 6 [[염소 (원소)|Cl<sub>2</sub>]] → 2 '''CCl<sub>4</sub>''' + 2 S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>
::[[이황화 탄소|CS<sub>2</sub>]] + 2 S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> → '''CCl<sub>4</sub>''' + 6 [[황|S]]

최근에는 [[메테인]]을 염소화하는 방법을 많이 사용한다. [[메테인]]과 [[염소 (원소)|염소]]를 반응시키면 사염화 탄소를 [[클로로메테인]], [[디클로로메테인]], [[클로로폼]]과 얻을 수 있다. 이 반응은 [[액체]]상, 35[[섭씨|°C]]에서 [[자외선]]을 [[촉매]]로 하여 진행된다. [[촉매]] 없이도 475[[섭씨|°C]]에서 반응이 진행된다.<ref name="encychem"/>

== 용도 ==
[[1900년대]] 초에는 사염화 탄소가 [[드라이클리닝]]의 용제, 곡물의 훈증약, 소화제, 방부제 등으로 사용되었으나 지금은 독성이 약한 다른 염화 [[탄화수소]]로 교체되었다. 현재 사염화 탄소는 CCl<sub>2</sub>F<sub>2</sub> 등의 클로로플루오로탄소를 생성하는 데에 많이 사용된다. 반응식의 예는 다음과 같다.<ref name="encychem"/>
::2 CCl<sub>4</sub> + 3 [[플루오르화 수소|HF]] → [[다이클로로다이플루오로메탄|CCl<sub>2</sub>F<sub>2</sub>]] + [[트라이클로로플루오로메탄|CCl<sub>3</sub>F]] + 3 [[염화 수소|HCl]]

== 위험성 ==
사염화 탄소는 인화성은 없지만 독성이 아주 강하기 때문에 취급에 주의를 요한다. [[간]]과 [[콩팥|신장]]에 손상을 줄 수 있으며, [[암]]의 발생확률을 증가시킬 수 있다. [[돌연변이원]]으로 작용하기도 한다.<ref name="MSDS"/>

섭취 시 증상은 흡입 시와 증상이 비슷하다.<ref name="MSDS">{{웹 인용 |url=http://www.vngas.com/pdf/g22.pdf |제목=사염화 탄소 MSDS |확인날짜=2008-06-05 |보존url=https://web.archive.org/web/20061020031510/http://www.vngas.com/pdf/g22.pdf |보존날짜=2006-10-20 |url-status=dead }}</ref> 흡입 시 단시간 동안 흡입할 경우 두통, 어지러움, 기도의 자극이 일어날 수 있다. 사염화 탄소는 중추신경억제제로 작용하므로 고농도에 노출될 경우 의식을 잃을 수 있다. 지속적으로 접촉할 경우 간에 손상을 줄 수 있으며 장기간으로 노출될 경우 암을 유발할 수 있다. 생식기관에 안 좋은 영향을 주며 돌연변이원으로 작용한다.<ref name="MSDS"/>

피부와 접촉할 경우 피부에 약간의 자극이 있을 수 있다. 오랜 시간 동안 접촉할 경우 피부의 지방질이 제거되어 피부염이 발생할 수 있다. 피부를 통해서 해를 끼칠 수 있을 만큼의 양이 흡수될 수 있다.<ref name="MSDS"/>

눈에 접촉할 경우 눈에 약간의 자극이 있을 수 있다.<ref name="MSDS"/>

== 각주 ==
<references/>

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

{{무기 탄소 화합물}}
{{염소 화합물}}
{{염화물}}
{{전거 통제}}

[[분류:무기 탄소 화합물]]
[[분류:염화물]]
[[분류:IARC 2B군 발암 물질]]
[[분류:무기 용매]]
[[분류:할로메테인]]
[[분류:간독소]]
[[분류:클로로알케인]]
[[분류:할로젠화 용매]]
[[분류:냉매]]
[[분류:온실 기체]]
[[분류:달콤한 냄새가 나는 화학 물질]]