{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| Name           = 이산화 타이타늄
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| MeltingPtC = 1843
| BoilingPtC = 2972
| Solubility = Insoluble
| BandGap = 3.05{{nbsp}}eV (rutile)<ref name=Nowotny>{{서적 인용|title=Oxide Semiconductors for Solar Energy Conversion: Titanium Dioxide |last=Nowotny |first=Janusz |date=2011 |publisher=CRC Press |isbn=9781439848395 |page=156 |url=https://books.google.com/books?id=AlTVUs3IlEwC&pg=PA156}}</ref>
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| DeltaHf = −945&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{서적 인용|author= Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed. |publisher= Houghton Mifflin Company |year= 2009 |isbn= 978-0-618-94690-7|page=A23}}</ref>
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}}

'''이산화 타이타늄'''(titanium dioxide)은 '''이산화 티타늄''' 또는 '''이산화 티탄'''이라고도 불리며, 화학식은 TiO<sub>2</sub>이다. [[전이금속]]인 [[타이타늄]] 원자 하나와 [[산소]] 원자 2개가 결합된 분자로서 분자량은 79.866g/mol이며, 무미무취의 흰색 가루이다. 타이타늄을 공기 중에 노출시키면 쉽게 산소와 반응하여 이산화 타이타늄 피막을 형성한다.

== 성질 ==
* [[산화력]]이 매우 크다.
* [[은폐력]]이 커서 거의 모든 용매에 녹지 않는다.
* 굴절률이 매우 큰 이방성을 나타내고 산란성도 크다.
* 매우 안정한 물질이다.
* 비독성이다.
** 보통 생물학적으로 반응을 하지 않아 환경 및 인체에 무해하다고 이야기하나 발암 가능 물질이라는 의견이 분분하다 하지만 WHO논문에 따르면 인간에 대한 발암성의 증거는 불충분 하며 실험동물에게만 적용되었다는 결과가 도출되었다.<ref>{{저널 인용|제목 = World health organization  International agency for research on cnacer|저널 = IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans VOLUME 93|성 =|이름 =|url = http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol93/mono93.pdf|날짜 = 2010|출판사 = LYON, FRANCE}}</ref>
* 이산화 타이타늄이 20nm정도로 작은 크기일 때 내피세포누출을 유도하는 메커니즘 일부 발표되었다
* 판타이타늄석(brookite), 예추석(anatase), 금홍석(rutile)의 동질다상 형태로 존재한다.
* 산화력이 커서 항균 작용이 크고, 악취제거 및 살균작용이 있다.
* 절연체이다.

== 일반적 쓰임 ==
* 자외선 차단제 및 화장품 등으로 쓰인다.
* 흰색의 [[도료]]로서 널리 쓰인다.(물감, [[유약]], 잉크, 수정액, 페인트 등)
* 산화력이 커 [[광촉매]]로 사용된다.
*
*
* 상을 선명하게 하여 [[식품첨가제]]로 쓰인다.
* 항균제, 악취제거 및 살균제로 쓰인다.
* [[반도체]] 물질 및 [[태양전지]] 셀 및 코팅 물질로 쓰인다.

== 제조 ==
현재 공업적으로 제조되고 있는 이산화 타이타늄의 양은 세계적으로 연간 약 300만톤이다. 생산되는 이산화 타이타늄은 여러 용도로 쓰인다. 이 중에서 백색 도료로서 사용되는 양이 전체 이산화 타이타늄 사용량의 약 90%를 차지한다. 공업적으로 이산화 타이타늄을 제조하는 방법은 크게 [[황산]]법과 [[염소 (원소)|염소]]법 2가지로 나뉜다.
=== 황산법 ===
TiOSO<sub>4</sub>의 수용액을 열가수분해해서 얻어진 침전물인 예추석형의 TiO<sub>2</sub> 미립자를 800~1000&nbsp;°C로 소성하여 성장시킨 후 원하는 크기의 TiO<sub>2</sub>를 얻는 방법이다. 소성공정의 종자 첨가 조절에 의해 예추석형, 금홍석형 등의 원하는 결정을 제조할 수 있다. (위의 성질 문단 참고)
=== 염소법 ===
TiCl<sub>4</sub>의 가열증기를 가열산소와 반응시켜 고온 기상에서 TiO<sub>2</sub>입자를 형성시키는 방법이다.
황산법과는 다르게 금홍석형만이 제조된다.
=== 그 외의 제조법 ===
이산화 타이타늄 [[박막]]을 제조하는 공법으로서 [[CVD공법]](Chemical Vapor Deposition)이나, [[졸겔법]], 양극산화법(Anodization) 등의 제조법이 있다.

== 광촉매로서의 적합성 ==
광촉매로서 쓰이기 위해서는 우선 안정해야 하며, 빛을 흡수하여 다른 물질을 [[산화]]시키는 능력이 뛰어나야 한다. 이산화 타이타늄은 이러한 면에 있어서 뛰어난 적합성을 보여주는데, 더욱이 생물체에 영향을 주지 않는 무독성이 큰 장점을 작용한다(이에 한 연구에서 암을 유발할 수도 있다는 것도 밝혀짐)는 3.0~3.2eV로 상대적으로 큰 편이기 때문에 [[자외선]](u.v;ultraviolet wave)영역의 빛을 흡수하여 광촉매 역할을 수행한다. 특히, 385nm 파장의 빛을 이용한다. 하지만 다른 [[염료]]나 색상을 띠는 유기물과 섞여 광촉매 역할을 수행하면 [[가시광선]](visible light)영역의 빛으로도 광촉매 역할을 수행할 수 있다.

== 같이 보기 ==
* [[염료감응형 태양전지]]
* [[아산화물]]
== 참고 문헌 ==
{{위키공용분류}}
* 고활성 미분체 TiO<sub>2</sub> 광촉매계의 제조 및 응용성 개발(최종 보고서), 1999, 산업 자원부.
* 분자수준화학 응용기술 개발사업; 티탄 산화물소재 연구, 1998, 한국화학연구소, 과학 기술부
* KISTI <글로벌동향브리핑(GTB)> 2009.11.17일자 <<티타늄 독성의 새로운 기작 밝혀져>>에서 URL: <<http://mirian.kisti.re.kr/gtb_trend/class_gtb/class_gtb_v.jsp>> 2009.12.14발췌
* A mixture of anatase and rutile TiO2 nanoparticles induces histamine secretion in mast cells

== 각주 ==
{{각주}}

* [[:분류:산화물|산화물]]
* [[:분류:타이타늄 화합물|타이타늄   화합물]]
* [[:분류:부형제|부형제]]
* [[:분류:IARC 2B등급 발암 물질|IARC   2B등급 발암 물질]]
* [[:분류:식품 착색제|식품   착색제]]

{{전거 통제}}

[[분류:전이 금속 산화물]]
[[분류:타이타늄(IV) 화합물]]
[[분류:부형제]]
[[분류:IARC 2B군 발암 물질]]
[[분류:식품 착색제]]
[[분류:자외선 차단제]]