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'''이트륨'''(←{{llang|en|Yttrium|이트리엄}}, {{문화어|이트리움}}←{{llang|de|Yttrium|이트리움}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Y'''(←{{llang|la|Yttrium|이트리움}})이고 [[원자 번호]]는 39이다. 은색을 띠는 [[전이 금속]]으로 [[란타넘족|란타넘족 원소]]들과 비슷한 성질을 가졌으며 자연적으로 순수한 형태로 존재하지 않는다. <sup>89</sup>Y가 유일한 [[안정 동위 원소|안정 동위원소]]로, 이는 지각에서 발견되는 유일한 이트륨의 [[동위 원소|동위원소]]이기도 하다. ([[동위 원소 표]], [[이트륨 동위 원소|이트륨 동위원소]] 참조) 

이트륨이 가장 많이 쓰이는 곳은 [[발광 다이오드|LED]]와 [[형광체]]이다. 그 밖에 이트륨은 [[레이저]], 전선, [[초전도체]] 등 많은 분야에서 활용되고 있다. 

이트륨은 생물학적 작용을 하지 않는 것으로 생각되지만, 몇몇 이트륨 화합물은 인간들에게 폐 질환을 일으킬 수 있다. 

이트륨의 이름은 [[스웨덴]]의 [[위테르뷔]](Ytterby) 마을의 이름에서 유래되었으며 이 이름은 유명한 화학자 [[아레니우스]]가 새로운 광물을 발견해 이테르바이트(Ytterbite)라고 이름 짓고 다른 화학자들에게 성분 분석을 위해 샘플을 보냈을 때부터 이어져 왔다.

== 특징 ==

=== 성질 ===
이트륨은 무르고 은백색 광택과 높은 결정성을 가지는 금속으로 [[3족 원소|3족]] [[전이 금속]]에 속해 있다. 이트륨이 바로 위에 위치한 원소인 [[스칸듐]](Sc)과 주기율표상 바로 오른쪽에 위치한 원소인 [[지르코늄]](Zr)보다 [[전기 음성도|전기음성도]]가 낮다는 것은 [[주기율표]]에서 나타나는 원소의 주기적 성질로 예측할 수 있다. 덧붙이자면, 이트륨은 바로 밑의 3족 6주기([[란타넘족]] 원소들이 위치한)에 속하는 [[란타넘]](La)보다 전기음성도가 높다. 또한 이트륨은 5주기에서 첫 번째 전이금속 원소이다. 

순수한 원소 상태로는 표면에 더 이상의 [[산화·환원 반응|산화]]를 막는 산화피막(산화이트륨 Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub>로 이루어진)을 생성하기 때문에 비교적 안정한 편이다. 이 산화피막은 이트륨 [[금속]]이 [[수증기]] 안에서 750 [[°C]] 로 가열될 때 1 μm의 두께를 가질 수 있다.  잘게 나눠졌을 때, 이트륨은 공기 중에서 불안정하다. 작은 이트륨 조각은 400 °C 이상의 [[온도]]에서 불이 붙을 수 있다. 질화 이트륨(YN)은 이트륨이 [[질소]](N) 기체 안에서 1000 °C 로 가열될 때 생성된다. 

=== 란타넘족 원소들과의 유사성 ===
([[희토류 원소]] 참조) 

이트륨은 [[란타넘족]] 원소들과 성질이 매우 비슷하여 역사적으로 이들과 같이 [[희토류 원소|희토류]]로 분류되었다. 또한 자연적으로 항상 다른 란타넘족 [[원소 (화학)|원소]]들과 함께 [[희토류 원소|희토류]] 광물에 포함되어 있다. 화학적으로, 이트륨은 [[주기율표]]상 위에 있는 원소인 [[스칸듐]](Sc)보다는 [[란타넘족]]과 유사한 성질을 보인다. 그리고 만약 원소를 [[원자 번호]](원자핵 내의 [[양성자]] 수)가 아닌 물리적 성질로만 분류했더라면 이트륨은 아마 [[가돌리늄]](Gd)에서 [[어븀]](Er) 사이에 위치하도록 되었을 것이다. 화학적 반응성으로 보면 이트륨은 [[터븀]](Tb)과 [[디스프로슘]](Dy)과 비슷하다. 또한 란타넘족 후반에 위치한 몇몇 원소들을 '이트륨족(Yttrium group)' 이라고 할 만큼 이트륨 [[이온]]은 용액 상태에서 크기상으로 이 란타넘족 원소들의 이온들과 비슷하며 마치 그 이온 중 하나처럼 '행동한다'. 이트륨 원자의 크기([[원자 반지름]]으로 나타낼 수 있다)가 란타넘족 원소들과 비슷한 이유는 이트륨과 란타넘족 원소들은 한 주기가 차이 나지만 란타넘족들은 [[전자]]가 안쪽의 4f [[전자껍질]]에 채워지기 때문에 [[가리움 효과]]가 크게 나타나지 않아 [[유효 핵전하]]를 증가시키면서 원자 반지름이 예상 값보다 작아지는 [[란타넘족 수축]]이라는 현상을 일으키는데, 이는 이트륨의 원자 반지름이 [[가돌리늄]](Gd) 이후 나오는 란타넘족 원소들보다 큰 값을 가지도록 한다. 

이트륨과 란타넘족 원소들의 몇 안되는 차이점 중 하나는 이트륨은 무조건 +3의 산화수를 갖는 데 반면 란타넘족 원소 일부는 +3을 제외한 다른 산화수 역시 가질 수 있다는 것이다. 그렇지만 란타넘족 원소들도 주요 산화수는 +3 이고 15종의 란타넘족 원소 중 네 원소만이 화합물 내에서 다른 산화수를 보인다. ( Ce<sup>IV</sup>, Eu<sup>II</sup>, Sm<sup>II</sup> 그리고 Yb<sup>II</sup> )

=== 화합물과 반응 ===
주요 산화수가 +3인 [[전이 금속]]으로써 이트륨은 많은 [[무기 화합물|무기화합물]]을 생성할 수 있다. 가장 좋은 예는 이트리아(Yttria)라고도 불리는 산화 이트륨(III)으로 화학식은 Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub>이며 [[배위 결합]] 6개(six-coordinate)를 가지는 흰색 고체이다. 이트륨은 물에 불용성인 플루오린화물, [[수산화물]], 옥살염(Oxalate)을 만든다. 하지만 브로민화물, [[염화물]], 아이오딘화물, 질산화물 그리고 황산화물은 모두 수용성이다. 이트륨 이온 Y<sup>3+</sup>은 d, f 껍질에 [[전자]]를 가지지 않기 때문에 색을 띠지 않는다. 
[[파일:Yttrium_+_carbonate.jpg|대체글=탄산 이트륨|왼쪽|261x261픽셀|왼쪽은 이트륨 이온이 탄산 이온과 반응해 흰색 탄산 이트륨의 형태로 석출된 모습, 오른쪽은 알칼리 금속 탄산화물 용액에 용해된 탄산 이트륨이다.]]
물은 이트륨과 그 화합물과 반응하여 Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub> 즉 산화 이트륨(III)을 생성한다. 농축된 [[염화 수소|염산]](HCl), [[질산]](HNO<sub>3</sub>)은 이트륨을 급속히 화학적으로 [[부식]](Chemical attack)시키지는 않지만 다른 [[강산]]들은 그럴 수 있다. 

[[할로젠]] 원소들과는 플루오린화 이트륨(III), 염화 이트륨(III), 브로민화 이트륨(III)과 같은 삼할로젠화물을 약 200 [[섭씨|°C]] 이상의 [[온도]] 환경에서 생성한다. 이와 비슷하게 이트륨은 고온에서 [[탄소]](C), [[인]](P), [[셀레늄]](Se), [[규소]](Si)와 이원화물을 형성한다. 

유기 이트륨 화학(Organoyttrium chemistry)은 탄소-이트륨 결합을 포함하는 [[화합물]]을 연구한다. 몇몇 유기 이트륨 화합물에서는 이트륨이 0의 [[산화수]]를 갖는 경우도 있다. (이트륨의 산화수 중 +2의 산화수는 [[염화물]]이 녹을 때, +1의 경우는 기체 상태에 있는 [[산화물]]의 '무리(cluster)'에서 발견된다.) 몇몇 삼량체화 반응(trimerization reactions)에서는 유기 이트륨 화합물을 [[촉매]]로 사용하기도 한다. 유기 이트륨 화합물은 염화 이트륨(III) 즉 YCl<sub>3</sub> 을 출발 물질(시물질, starting material)로 사용하여 만드는데, 이 염화 이트륨(III)은 Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub> 을 농축된 염산과 [[염화 암모늄]](NH<sub>4</sub>Cl)의 반응으로 생성한다. 

[[합토수]] 또는 햅티시티(Hapticity)는 [[배위 결합|배위결합]] 화합물에서 한 [[리간드]](ligand)의 원자 몇 개가 중심 원자와 연결되어 있는지 서술할 때 사용하는 용어이다. 이는 그리스 문자 에타(eta, η)를 사용하여 나타낸다. 이트륨 배위결합 복합체가 최초로 발견된 카보라닐(carboranyl, [[카보레인]] 참조) 리간드가 d<sup>0</sup> 금속원자에 η<sup>7</sup>의 합토수를 가지면서 결합되어 있는 예가 되었다.  

[[흑연 층간 물질]]의 예인 [[흑연]]-Y(이트륨) 또는 흑연-Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(이트리아 또는 산화이트륨(III)이라고 한다.)의 증발은 Y@C<sub>82</sub> 과 같은 [[풀러렌]] 안에 [[원자]], [[이온]] 등이 들어 있는 형태를 가진 물질을 만든다. [[전자 스핀 공명]](Electron spin resonance) 연구로 Y<sup>3+</sup> 와 (C<sub>82</sub>)<sup>3-</sup> 이온의 생성을 확인되었다. 이트륨의 [[탄화물]]인 Y<sub>3</sub>C 와 Y<sub>2</sub>C, YC<sub>2</sub>는 가수분해(hydrolyze)되어 탄화수소(Hydrocarbon)를 생성할 수 있다. 

== 활용 ==

* [[준강자성]]을 띄는 [[이트륨 철가넷]](YIG)는 고성능 고주파 발진기용으로 사용된다.
* YIG는 [[광통신]]에서 [[패러데이 회전]] 효과를 이용하여 광 아이솔레이터로 사용된다.
* [[이트륨 알루미늄가넷]](YAG)은 YAG [[레이저]]에 사용된다.
* [[음극선관]] [[텔레비전|컬러 텔레비전]]에서 빨간색을 내는 형광체로 황산화이트륨이 사용된다.
* YAG는 백색 [[LED]]의 형광체로 사용된다.
* [[이트륨 바륨 구리 산화물]](YBCO)은 [[고온 초전도체]] 물질로 사용된다.
* 이트륨 질산은 프로판 가스등의 맨틀에 사용된다.

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Yttrium}}
{{위키낱말사전|이트륨}}
* {{네이버캐스트|8726}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Y/index.html 이트륨 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:이트륨| ]]
[[분류:전이 금속]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:장소 이름이 포함된 화학 원소]]