{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 443645196
| Name = 산화 바륨
| ImageFile =NaCl polyhedra.png
| ImageFile1 = Barium oxide.JPG
| OtherNames = Barium monoxide<br/>Barium protoxide<br/>Calcined baryta<br/>Baria
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 56180
| InChI = 1/Ba.O/rBaO/c1-2
| SMILES = [Ba]=O
| InChIKey = QVQLCTNNEUAWMS-FXUTYLCTAB
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Ba.O
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 1304-28-5
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 77603K202B
| RTECS = CQ9800000
| PubChem = 62392
| EC_number = 215-127-9
| UNNumber = 1884
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = 
| Ba=1 | O=1
| MolarMass = 153.326 g/mol
| Appearance = white solid
| Density = 5.72 g/cm<sup>3</sup>, solid
| Solubility = 3.48 g/100 mL (20 °C) <br> 90.8 g/100 mL (100 °C) <br> Reacts to form [[Barium hydroxide|Ba(OH)<sub>2</sub>]]
| SolubleOther = soluble in [[ethanol]], dilute mineral acids and alkalies; insoluble in [[acetone]] and liquid [[ammonia]]
| MeltingPtC = 1923
| MeltingPt_notes = 
| BoilingPt= ~
| BoilingPtC = 2000
| MagSus = -29.1·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| Coordination = [[octahedron|Octahedral]]
| CrystalStruct = [[Cubic crystal system|cubic]], [[Pearson symbol|cF8]]
| SpaceGroup = Fm<u style="text-decoration:overline">3</u>m, No. 225
  }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −582&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="Zumdahl">{{서적 인용| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7}}</ref>
| Entropy = 70&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name="Zumdahl"/>
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| GHSPictograms = {{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS07}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|301|302|314|315|318|332|412}}
| PPhrases = {{P-phrases|210|220|221|260|261|264|270|271|273|280|283|301+310|301+312|301+330+331|302+352|303+361+353|304+312|304+340|305+351+338|306+360|310|312|321|330|332+313|362|363|370+378|371+380+375|405|501}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| FlashPt = Non-flammable
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Barium hydroxide]]<br />[[Barium peroxide]]
| OtherCations = [[Calcium oxide]]<br />[[Strontium oxide]]
  }}
}}

'''산화 바륨'''({{llang|en|Barium oxide}})은 '''중토'''(重土) 또는 '''바리타'''라고도 불린다. 산화 바륨은 습기를 잘 흡수하는 불연성의 [[화합물]]이다. [[입방 구조]]를 가지고 있으며 [[음극선관]], 크라운 유리, [[촉매]] 등에 사용된다. 인간의 피부에 해롭고 많은 양을 삼켰을 경우에는 자극을 일으킬 수 있다. 산화 바륨의 양이 과다하면 사망에 이를 수 있다. 바륨을 콜라, 카본 블랙 또는 [[타르]]로 가열하거나 [[질산 바륨]]의 열분해로 생성한다. 공기 중에서 가열하면 [[과산화 바륨]]이 되며, 800°C 이상에서는 다시 [[산화 바륨]]이 된다. 물과 반응하면 다량의 열을 내고 [[수산화 바륨]]이 된다.

== 용도 ==
[[바륨]]은 예를 들어서 음극선 튜브에 있는 뜨거운 음극의 코팅으로 사용된다. 산화 바륨은 광학적인 크라운 유리 생산과 같은 특정 종류의 유리 생산에서 산화납(Ⅱ)을 대체해 사용된다. [[수산화 바륨]]의 제조 원료로서 사용된다. 그리고 각각 [[산소]], [[이산화탄소]]를 반응시키면 [[수산화 바륨]], [[탄산 바륨]]이 된다. 산화 바륨은 150 ~ 200&nbsp;°C 사이에 발생하는 [[산화 에틸렌]]과 [[알코올]]의 에톡시화 촉매로서도 사용된다. 또한, 열변동을 통한 순수한 산소의 공급원이며, [[과산화 이온]]의 형성에 의해 쉽게 [[과산화 바륨]]으로 산화된다. 산화 바륨에서 과산화 바륨으로의 완전한 과산화 현상은 적당한 온도에서 발생하지만 고온에서 산소분자의 엔트로피가 증가하면 온도가 1175K에 도달하면 과산화 바륨이 산소와 산화 바륨으로 분해된다. 이 반응은 20세기에 공기 분리 방법이 개발되기 전까지 산소를 대규모 생산하는 방법으로 사용되었다. 이 방법은 발명가인 브린의 이름을 따 명명되었다.

== 생성==
산화 바륨은 [[탄산 바륨]]을 가열하여 생성된다. 또한, [[질산 바륨]]의 열분해로 생성될 수도 있다. 마찬가지로, 다른 바륨염의 분해를 통해 생성되는 경우도 있다.

: 2Ba + O<sub>2</sub> → 2BaO
: BaCO<sub>3</sub> → BaO + CO<sub>2</sub>

== 위험성 ==
산화 바륨은 자극성 물질이다. 만일 피부나 눈에 닿거나 흡입한다면 고통과 홍조를 유발하며, 섭취를 하면 더더욱 위험할 수 있다. 메스꺼움, 설사, 근육 마비, 심장 부정맥 등의 증상을 유발할 수 있으며, 심한 경우 사망에까지 이를 수도 있다. 만일 섭취했을 경우에는 즉시 의사에게 가야 한다. 바륨류는 수생 생물들에게도 해롭기 때문에 무단으로 환경에 방출되어서는 안된다.

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
{{포털|화학}}
* {{네이버 지식백과|id=1108869}}

{{산화물}}
{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:바륨 화합물]]
[[분류:산화물]]