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{{화합물 정보|이름=삼염화 크로뮴|상온색=녹색|LD50=1870 mg/kg (경구, 쥐)|pKa=2.4 (0.2M 용액)|용해도단위=g/100ml|용해도=58.5|밀도단위=g/cm<sup>3</sup>|밀도=2.87|끓는점=1300|그림=Chromium chloride.jpg|녹는점=1152|ChemSpider=4954736|PubChem=6452300|CAS=10025-73-7|IUPAC=삼염화 크로뮴|화학식=CrCl<sub>3</sub>|상온상태=고체|인화점=불연성}}

'''삼염화 크로뮴'''은 '''염화 크로뮴(III)''' 또는 '''크로뮴 클로라이드'''라고도 하며 화학식 CrCl<sub>3</sub>・{{수학 변수|x}}H<sub>2</sub>O 로 나타날 수 있는 화합물이다. 여기서 {{수학 변수|x}} 는 0, 5, 6 일 수 있다. 삼염화 크로뮴의 무수물은 보라색 고체이다. 삼염화물의 가장 일반적인 형태는 짙은 녹색의 육수화물 CrCl<sub>3</sub>・6H<sub>2</sub>O이다. 삼염화 크로뮴은 [[촉매]] 및 양모 염료의 전구체로 사용된다.

== 구조 ==
무수 삼염화 크로뮴은 염화 이트륨의 구조와 거의 똑같으며 다른 층에 양이온이 없으면 인접한 층 사이의 결합이 약해지기 때문에 삼염화 크로뮴 결정은 층 사이의 평면을 따라 쉽게 쪼개 져서 삼염화 크로뮴은 얇은 조각의 형상을 가지고 있다.<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=1020}}</ref><ref>A. F. Wells, '''Structural Inorganic Chemistry'', 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.</ref><gallery perrow="3">
파일:Chromium(III)-chloride-sheet-from-monoclinic-xtal-3D-balls-SF-overlay.png|CrCl<sub>3</sub> 의 결정 구조에서 염화물 이온의 입방 밀착 패킹의 [[Space-filling model|공간 채우기 모델]]
파일:Chromium(III)-chloride-sheet-from-monoclinic-xtal-3D-balls.png|레이어 일부의 [[Ball-and-stick model|볼 앤 스틱 모델]]
파일:Chromium(III)-chloride-layers-stacking-from-monoclinic-xtal-3D-balls.png|레이어 쌓기
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=== 삼염화 크로뮴 수화물 ===
삼염화 크로뮴은 배위되는 염화물 음이온의 수와 결정화 수의 측면에서 다른 여러 가지 화학적 형태 (이성질체)로 존재하는 다소 특이한 특성을 나타낸다. 다른 형태는 고체와 수용액 모두에 존재한다. [CrCl<sub>3−''n''</sub> (H<sub>2</sub>O)<sub>''n''</sub> ]<sup>''z'' +</sup>의 형태로 여러 구성원이 알려져 있다. 주요 수화물은 [CrCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> ] Cl • 2(H<sub>2</sub>O)이다.<ref>Ian G. Dance, Hans C. Freeman "The Crystal Structure of Dichlorotetraaquochromium(III) Chloride Dihydrate: Primary and Secondary Metal Ion Hydration" Inorganic Chemistry 1965, volume 4, 1555–1561. {{Doi|10.1021/ic50033a006}}</ref> 그리고 옅은 녹색 [CrCl (H<sub>2</sub>O) <sub>5</sub> ] Cl<sub>2</sub> • (H<sub>2</sub>O)과 보라색 [Cr (H<sub>2</sub>O) <sub>6</sub> ] Cl <sub>3</sub>이 있다. 다른 크로뮴(III) 화합물에서도 유사한 동작이 발생한다.

== 만들기 ==
무수 삼염화 크로뮴은 염소와 크롬의 결합으로 만들 수 있다.<ref>D. Nicholls, ''Complexes and First-Row Transition Elements'', Macmillan Press, London, 1973.</ref><ref name="German">{{서적 인용|url=https://books.google.com/books?id=Pef47TK5NfkC|제목=Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie|성=Brauer|이름=Georg|연도=1965|권=2|출판사=Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc.|위치=Stuttgart; New York, New York|쪽=1340|언어=de|번역제목=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry|원본연도=1962|isbn=978-0-32316129-9|확인날짜=2014-01-10}}</ref>

: 2Cr + 3 Cl <sub>2</sub> → 2 CrCl <sub>3</sub>

== 반응 ==
느린 반응 속도는 [[크롬]] (III) 복합체에서 일반적이다. Cr <sup>3+</sup> 이온의 낮은 반응성은 [[결정장 이론|결정 장 이론을]] 사용하여 설명 할 수 있다.

== 주의 ==
크롬(+3) 화합물은 독성이 있다.

== 각주 ==
{{각주|30em}}

== 추가 자료 ==

* ''Handbook of Chemistry and Physics'', 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
* ''The Merck Index'', 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
* J. March, ''Advanced Organic Chemistry'', 4th ed., p.&nbsp;723, Wiley, New York, 1992.
* K. Takai, ''Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1 : Reagents, Auxiliaries and Catalysts for CC Bond Formation'', (RM Coates, SE Denmark, eds.), pp.&nbsp;206–211, Wiley, New York, 1999.

== 외부 링크 ==
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1316.htm 국제 화학 안전 카드 1316] (무수. CrCl <sub>3</sub> )
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1532.htm 국제 화학 안전 카드 1532] (CrCl <sub>3</sub> · 6H <sub>2</sub> O)
* [https://web.archive.org/web/20040225045717/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/24.html 국가 오염 물질 목록 – 크롬 (III) 화합물 팩트 시트]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0140.html 화학적 위험에 대한 NIOSH 포켓 가이드]
* [https://web.archive.org/web/20040701090041/http://www-cie.iarc.fr/htdocs/monographs/vol49/chromium.html IARC 모노 그래프 "크롬 및 크롬 화합물"]

[[분류:크로뮴(III) 화합물]]
[[분류:염화물]]
[[분류:배위 화합물]]
[[분류:금속 할로젠화물]]