{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| Name           = 과염소산 암모늄
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| ImageName      = Ammonium perchlorate
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| IUPACName      = Ammonium perchlorate
| OtherNames     = AP
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| ChemSpiderID = 23041
| InChI = 1/ClHO4.H3N/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);1H3
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| StdInChIKey = HHEFNVCDPLQQTP-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7790-98-9
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| EINECS = 232-235-1
| RTECS = SC7520000
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| UNNumber = 1442
| UNII = Z3DQ8VD57X
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| Section2       = {{Chembox Properties
| Formula = NH<sub>4</sub>ClO<sub>4</sub>
| MolarMass = 117.49&nbsp;g/mol
| Appearance = White crystalline<ref>[https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/sial/208507  MSDS]. sigmaaldrich.com.</ref>
| Density = 1.95&nbsp;g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = 11.56&nbsp;g/100&nbsp;mL (0&nbsp;°C) <br> 20.85&nbsp;g/100&nbsp;mL (20&nbsp;°C) <br> 57.01&nbsp;g/100&nbsp;mL (100&nbsp;°C)
| SolubleOther = Soluble in [[methanol]] <br> Partially soluble in [[acetone]], [[ethanol]] <br> Insoluble in [[diethyl ether]]<ref name="crc">{{서적 인용|author1=John Rumble |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |date=18 June 2018 |publisher=CRC Press |isbn=978-1138561632 |pages=4–41|edition=99th |language=English}}</ref>
| MeltingPt = Exothermic decomposition before melting at >200&nbsp;°C<ref>{{인용|author1=Liu, L. |author2=Li, F. |author3=Tan, L. |author4=Ming, L. |author5=Yi, Y. | title = Effects of Nanometer Ni, Cu, Al and NiCu Powders on the Thermal Decomposition of Ammonium Perchlorate | journal = [[Propellants, Explosives, Pyrotechnics]] | volume = 29 | year = 2004 | pages = 34–38 | doi = 10.1002/prep.200400026}}</ref>
| BoilingPt =
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| Section3       = {{Chembox Structure
| MolShape =
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| CrystalStruct = Orthorhombic (<240&nbsp;°C)<br/>Cubic (>240&nbsp;°C)
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| Section7       = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS =[https://web.archive.org/web/20110707151939/http://www.apfc.com/pdf/AMMONIUM_PERCHLORATE_MATERIAL_SAFETY_DATA_SHEET.pdf External MSDS]<ref>[https://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9922929 Ammonium perchlorate MSDS]. Sigma-Aldrich</ref>
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| Section8       = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Ammonium chlorate]]<br/>[[Ammonium chloride]]
| OtherCations = [[Potassium perchlorate]]<br/>[[Sodium perchlorate]]<br/>[[Lithium perchlorate]]
| OtherCompounds = [[Perchloric acid]]
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}}
'''과염소산 암모늄'''(Ammonium perchlorate, AP)은 [[화학식]] NH<sub>4</sub>ClO<sub>4</sub>을 갖는 [[무기 화합물]]이다. 물에 용해되는 무색 또는 백색의 고체이다. 강력한 산화제이다. 연료와 결합하면 과염소산암모늄 복합 추진제라고 불리는 로켓 추진제로 사용할 수 있다. 불안정성으로 인해 PEPCON 재난과 같은 여러 사고가 발생했다.

== 생성 ==
과염소산암모늄은 [[암모니아]]와 과염소산이 반응하여 생성된다. 이 공정은 과염소산의 산업적 생산을 위한 주요 배출구이다. 또한 암모늄염과 과염소산나트륨의 염복분해 반응을 통해 염을 생산할 수도 있다. 이 공정은 과염소산나트륨 용해도의 약 10%인 NH4ClO4의 상대적으로 낮은 용해도를 이용한다.

AP는 무색의 [[능면체]]로 결정화된다.

== 분해 ==
대부분의 암모늄염과 마찬가지로 과염소산암모늄은 [[융해|녹기]] 전에 분해된다. 온화한 가열로 인해 염화수소, 질소, 산소 및 물이 생성된다.

:4 NH4ClO4 → 4 HCl + 2 N2 + 5 O2 + 6 H2O
AP의 연소는 매우 복잡하며 널리 연구되고 있다. 고압 연소 과정에서 결정 표면에 얇은 액체 층이 관찰되었음에도 불구하고 AP 결정은 녹기 전에 분해된다. 강한 가열로 인해 폭발이 발생할 수 있다. 완전한 반응은 잔류물을 남기지 않는다. 순수한 결정은 2MPa의 압력 이하에서는 화염을 유지할 수 없다.

AP는 15마이크로미터 이상의 입자 크기에 대한 클래스 4 산화제(폭발성 반응을 겪을 수 있음)이며 15마이크로미터 미만의 입자 크기에 대해서는 폭발물로 분류된다.

== 각주 ==
{{각주}}

[[분류:암모늄 화합물]]
[[분류:과염소산염]]
[[분류:로켓 산화제]]
[[분류:산화제]]
[[분류:폭약]]