{{위키데이터 속성 추적}}
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{{chembox
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| Name = 이황화 탄소
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|Section2={{Chembox Properties
| C=1 | S=2
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| Odor         = [[Chloroform]] (pure)<br />Foul (commercial)
| Density      = 1.539 g/cm<sup>3</sup> (−186&nbsp;°C)<br />1.2927 g/cm<sup>3</sup> (0&nbsp;°C)<br />1.266 g/cm<sup>3</sup> (25&nbsp;°C)<ref name="chemister" />
| MeltingPtC   = −111.61
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| BoilingPtC   = 46.24
| Solubility   = 2.58 g/L (0&nbsp;°C)<br />2.39 g/L (10&nbsp;°C)<br />2.17 g/L (20&nbsp;°C)<ref name="sioc">{{서적 인용|last1=Seidell |first1=Atherton |last2=Linke |first2=William F. |year=1952 |title=Solubilities of Inorganic and Organic Compounds |publisher=Van Nostrand }}</ref><br /> 0.14 g/L (50&nbsp;°C)<ref name="chemister" />
| RefractIndex = 1.627<ref name="sigma" />
| Viscosity    = 0.436 [[Poise (unit)|cP]] (0&nbsp;°C)<br /> 0.363 cP (20&nbsp;°C)
| SolubleOther = Soluble in [[ethanol|alcohol]], [[diethyl ether|ether]], [[benzene]], [[oil]], [[chloroform|CHCl<sub>3</sub>]], [[carbon tetrachloride|CCl<sub>4</sub>]]
| Solubility1 = 4.66 g/100 g<ref name="chemister" />
| Solvent1 = formic acid
| Solubility2 = 45 g/100 g (20.3&nbsp;°C)<ref name="chemister" />
| Solvent2 = dimethyl sulfoxide
| VaporPressure = 48.1 kPa (25&nbsp;°C)<br /> 82.4 kPa (40&nbsp;°C)<ref name="nist">{{nist |name=Carbon disulfide |id=C75150 |accessdate=2014-05-27 |mask=FFFF |units=SI }}.</ref>
| MagSus = −42.2·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
}}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = Linear
| Dipole = 0 D (20&nbsp;°C)<ref name="chemister" />
}}
|Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = 88.7 kJ/mol<ref name="chemister">{{웹 인용|url=http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1955 |website=chemister.ru |title=Properties of substance: carbon disulfide}}</ref>
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|Section7={{Chembox Hazards
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| GHSPictograms = {{GHS02}}{{GHS06}}{{GHS08}}<ref name="sigma">[[Sigma-Aldrich|Sigma-Aldrich Co.]], [http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/335266 Carbon disulfide]. Retrieved on 2014-05-27.</ref>
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|Section8={{Chembox Related
| OtherCompounds = [[Carbon dioxide]]<br />[[Carbonyl sulfide]]<br />[[Carbon diselenide]]
 }}
}}

'''이황화 탄소'''(Carbon disulfide)는 [[탄소]]와 [[황]]으로 구성된 [[화합물]]이다. [[분자식]]은 [[탄소|C]][[황|S]]<sub>2</sub>이다. [[액체]]는 [[밀도]]가 높고 휘발성과 가연성이 강하다. [[겨자]] 기름, [[화산 가스]], [[원유]]에서 발견된다. [[황]] 화합물을 태울 경우 발생할 수 있고, [[황]] 화합물에 관련된 공정에서도 부산물로 발생할 수 있다. 독성이 매우 강하며 취급에 각별한 주의가 요구된다.

== 성질 ==
=== 물리적 성질 ===
상온에서는 [[굴절률]]이 큰 무색의 [[액체]] 상태로 존재한다. [[녹는점]]은 -111[[섭씨|°C]], 끓는점은 46.3[[섭씨|°C]]이다. 비열은 1.24[[칼로리|cal]]이고 기화열은 8381[[칼로리|cal]], 용해도는 22[[섭씨|°C]]의 물에 0.173[[리터|ml]]/100[[리터|ml]]이다. [[무극성 분자]]이며 많은 [[탄화수소]], [[에탄올]], [[에테르 (화학)|에테르]], [[벤젠]], [[사염화 탄소]] 등과 잘 섞인다. [[황]], [[인]], [[아이오딘]], [[브로민]]과 많은 [[유기 화합물]]에 대해 좋은 [[용매]]로 작용한다.

=== 화학적 성질 ===
[[인화점]]이 상압에서 -30[[섭씨|°C]]로 매우 낮다. [[인화점]]은 [[압력]]이 낮거나 [[산소]] 성분이 많을 경우 더 떨어질 수 있다. [[발화 범위]]는 [[공기 (기체)|공기]] 중에서 부피 [[백분율]]로 1.91~50.0[[백분율|%]]이다. 독성이 매우 강하다.

이황화 탄소가 관여하는 반응 중 대표적인 것은 다음과 같다.
* 2 CS<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O 형태의 수화물을 만든다. 이 수화물은 -3[[섭씨|°C]]에서 분해된다.
* 이차 [[아민]]과 반응하여 다이티오카르밤산염을 만든다. 반응식의 예는 다음과 같다.
::[[다이에틸아민|(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>NH]] + CS<sub>2</sub> + [[수산화 나트륨|NaOH]] → [[다이에틸다이티오카르밤산 나트륨|(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>NCSSNa]]
* 금속 황화물과 반응하여 트라이티오탄산염을 얻고, 이황화물과 반응시킬 경우 테트라티오탄산염을 얻을 수 있다. 반응식의 예는 각각 다음과 같다.
::CS<sub>2</sub> + [[황화 칼슘|CaS]] → CaCS<sub>3</sub>
::CS<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub> → Na<sub>2</sub>CS<sub>4</sub>
== 제법 ==
가열된 [[탄소]]에 [[황]]의 증기를 통과시키면 생성되나, 안전성 문제와 낮은 생산량으로 인하여 이 방법은 잘 사용되지 않는다. 주로 [[메테인]]과 [[황]]을 원료로 하여 생산하는 방법으로 제조된다. 반응식은 다음과 같다.
::[[메테인|CH<sub>4</sub>]] + 1/8 [[황|S<sub>8</sub>]] → CS<sub>2</sub> + 2 [[황화 수소|H<sub>2</sub>S]]
== 용도 ==
이황화 탄소의 용도는 대표적으로 다음과 같다.
* [[비스코스 레이온]] 수지, [[셀로판]], [[사염화 탄소]] 등 각종 [[화합물]] 합성의 재료
* 살충제
* 국소 마취제
* [[고무]] 황화 촉진제
* [[용매]]
* 분석용 시약
이황화 탄소의 사용은 이황화 탄소의 큰 가연성과 독성으로 인해 감소되는 추세이다.

== 위험성 ==
이황화 탄소는 [[불]]이 매우 붙기 쉽고 독성도 매우 강해 취급에 각별한 주의를 요한다.
=== 화재 위험 ===
[[인화점]]이 매우 낮고, [[발화 범위]]가 매우 넓다. 저장할 때는 화기가 없는 어두운 곳에 두며, 기밀용기를 사용하여야 한다. 가능한 25[[섭씨|°C]]이하의 공간에 저장한다.
=== 독성 ===
이황화 탄소는 매우 강한 독성을 가진 [[화합물]] 중 하나이다. 이황화 탄소를 섭취하는 경우는 잘 일어나지 않으나, 10[[리터|ml]] 정도의 섭취도 치명적일 수 있다. 주로 흡입을 통해서 몸속으로 흡수되는 일이 잦으나, [[피부]]를 통해서도 흡수될 수 있고 이 경우 역시 중독을 일으킬 수 있다. 반복된 [[피부]]와 [[액체]] 이황화 탄소의 접촉은 염증이나 [[피부]]의 부스러짐을 야기할 수 있다. 장시간 동안 접촉할 경우 물집이나 2도, 3도 화상이 발생할 수 있다. 영구적인 간과 신장의 손상, 생식 불능, 신경 장애, 시각 장애, 정신병, 심장 혈관 이상 등이 일어날 수 있다.

다량의 이황화 탄소 증기에 노출될 경우 두통, 어지러움, 구역질, 구토 등을 일으킬 수 있으며 목숨에 지장을 줄 수도 있다. 30분 동안 노출될 경우 1150[[ppm]]의 이황화 탄소는 신체에 심각한 문제를 일으키며, 3210[[ppm]]에서는 목숨이 위험하며, 4815[[ppm]]에서는 치명적이다. 장시간, 또는 반복된 이황화 탄소 증기에 대한 노출은 [[중추신경계]]와 [[말초신경계]]에 문제를 일으킬 수 있다.

피부 접촉 시 발적과 화상이 일어날 수 있고, 피부가 부스러지거나 벗겨질 수 있다. 몇 분 동안 피부에 노출될 경우 2도 화상이 생길 수 있다. 증기가 존재할 경우 피부로 흡수될 수 있으며, 이 경우 흡입 시와 증상이 비슷하다.

급성 중독의 경우 흥분, 불안, 점막 자극, 구역질, 구토, 의식 불명, 경련 등이 일어날 수 있고 만성의 경우 감정의 불안, 환청, 떨림, 청력 장애, 시력 장애, 체중 감소등이 일어날 수 있다. 치료법에는 신선한 [[공기 (기체)|공기]] 또는 [[산소]]의 흡입, 설사약 투여 등이 있고 필요에 따라서는 브로민화물의 투여, 인공 호흡 등을 실시한다.

1980년대 레이온 제조 공장이었던 [[원진레이온]]에서 근로자들이 이황화탄소에 중독된 사건은 이후 노동 환경 운동에 큰 영향을 끼쳤다.

== 같이 보기 ==
* [[이산화 탄소]]
== 참고 문헌 ==
{{위키공용분류}}
* Considine, G. D., ''Van Nostrand's encyclopedia of chemistry'', 5th edition, Hoboken : Wiley-Interscience, 2005.
* 성용길, 김창홍 역, 化學大辭典編集委員會 편, <<화학대사전>>, 서울: 世和, 2001.
* https://web.archive.org/web/20081118072315/http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/c0957.htm

== 각주 ==
{{각주}}

{{무기 탄소 화합물}}
{{전거 통제}}

[[분류:무기 탄소 화합물]]
[[분류:무기 황 화합물]]
[[분류:무기 용매]]
[[분류:신경독]]
[[분류:악취가 나는 화학 물질]]
[[분류:다이칼코제나이드]]
[[분류:IV-VI 반도체]]