{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 470633478
| Name = 사플루오린화 제논<br>Xenon tetrafluoride
| ImageFile = Xenon tetrafluoride.png
| ImageName = {{chem|XeF|4}} crystals. 1962.
| ImageFileL1 = Xenon-tetrafluoride-3D-balls.png
| ImageFileR1 = Xenon-tetrafluoride-3D-vdW.png
| IUPACName = Xenon tetrafluoride
| OtherNames =
|Section1={{Chembox Identifiers
| SMILES = F[Xe](F)(F)F
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 109927
| InChI = 1/F4Xe/c1-5(2,3)4
| InChIKey = RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYAW
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/F4Xe/c1-5(2,3)4
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo = 13709-61-0
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = O825AI8P4W
| RTECS = 
| PubChem = 123324
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{chem|XeF|4}}
| MolarMass = 207.2836 g mol<sup>−1</sup>
| Appearance = White solid
| Density = 4.040 g cm<sup>−3</sup>, solid
| Solubility = Reacts
| MeltingPtC = 117
| MeltingPt_notes = sublimes<ref name="holleman1"/>
| BoilingPt =
| pKa = 
| pKb = 
| Viscosity =
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = [[square planar molecular geometry|square planar]]
| CrystalStruct = 
| Coordination = D<sub>4h</sub>
| Dipole = 0 [[Debye|D]]
  }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −251&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{서적 인용| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles|edition =6th| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A23}}</ref>
| Entropy = 146&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalMSDS =
| MainHazards = 
| FlashPt =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions =
| OtherCations =
| OtherFunction =
| OtherFunction_label =
| OtherCompounds = 
 }}
}}
'''사플루오린화 제논'''(Xenon tetrafluoride, 화학식 {{chem|XeF|4}})은 [[제논 (원소)|제논]] 원자와 [[플루오린]] 원자가 결합한 화합물이다. 최초로 발견된 [[비활성 기체]]의 이진상 화합물이다.<ref name="zumdahlpg243">{{서적 인용|author=Zumdahl|title=Chemistry|isbn=0-618-52844-X|page=243|year=2007|publisher=Houghton Mifflin|location=Boston}}</ref> 제논과 플루오린 {{chem|F|2}}의 화학 반응을 통해 합성시킨다. [[화학반응식]]은 다음과 같다.<ref>{{저널 인용
|author1=Claassen, H. H. |author2=Selig, H. |author3=Malm, J. G. | title = Xenon Tetrafluoride
| journal = [[J. Am. Chem. Soc.]]
| volume = 84
| issue = 18
| pages = 3593
| year = 1962
| doi = 10.1021/ja00877a042 }}</ref><ref>{{저널 인용|journal= Science
| year = 1962
| volume = 138
| issue = 3537
| pages = 136–138
| doi = 10.1126/science.138.3537.136
| title = Fluorine Compounds of Xenon and Radon
| author = C. L. Chernick| author2 = H. H. Claassen
| author3 = P. R. Fields| author4 = H. H. Hyman
| author5 = J. G. Malm| author6 = W. M. Manning
| author7 = M. S. Matheson| author8 = L. A. Quarterman
| author9 = F. Schreiner| author10 = H. H. Selig
| author11 = I. Sheft| author12 = S. Siegel
| author13 = E. N. Sloth| author14 = L. Stein
| author15 = M. H. Studier| author16 = J. L. Weeks
| author17 = M. H. Zirin
| last-author-amp = yes
| pmid = 17818399|bibcode = 1962Sci...138..136C }}</ref>

: Xe + 2 {{chem|F|2}} → {{chem|XeF|4}}

이 과정은 [[발열 과정]]이며 제논 원자가 251 kJ/mol의 에너지를 방출한다.<ref name="zumdahlpg243"/>

사플루오린화 제논은 상온에서 무색의 [[결정]]체 고체 형태이다. 결정 구조는 1963년 [[핵자기 공명 분광법]](NMR 분광법)과 [[엑스선결정학|X선 결정학]] 연구를 통해 밝혀졌다.<ref>{{저널 인용
| journal = Science
| year = 1963
| volume = 140
| issue = 3563
| pages = 178
| doi = 10.1126/science.140.3563.178
| title = Xenon Tetrafluoride: Fluorine-19 High-Resolution Magnetic Resonance Spectrum
|author1=Thomas H. Brown |author2=E. B. Whipple |author3=Peter H. Verdier  |last-author-amp=yes | pmid = 17819836|bibcode = 1963Sci...140..178B }}</ref><ref>{{저널 인용
| journal = Science
| year = 1963
| volume = 139
| issue = 3550
| pages = 106–107
| doi = 10.1126/science.139.3550.106
| title = Xenon Tetrafluoride: Crystal Structure
|author1=James A. Ibers  |author2=Walter C. Hamilton
 |lastauthoramp=yes | pmid = 17798707|bibcode = 1963Sci...139..106I }}</ref> [[원자가껍질 전자쌍 반발 이론]]에 따라 화합물의 분자 구조는 평면 사각형을 이룬다.<ref>{{저널 인용
| journal = Science
| volume = 139
| issue = 3560
| pages = 1208–1209
| title = Xenon Tetrafluoride Molecule and Its Thermal Motion: A Neutron Diffraction Study
| author = Burns, John H.
| author2 = Agron, P. A.
| author3 = Levy, Henri A
| doi = 10.1126/science.139.3560.1208
| pmid = 17757912
| year = 1963
| bibcode = 1963Sci...139.1208B }}</ref>

사플루오린화 제논은 115.7°C에서 [[승화 (화학)|승화]]한다.<ref name="holleman1">{{서적 인용| title = Inorganic chemistry | author = Arnold F. Holleman | author2 = Egon Wiberg | editor = Nils Wiberg | translator = Mary Eagleson | translator2 = William Brewer | publisher = Academic Press | year = 2001 | isbn = 0-12-352651-5 | page = 394 }}</ref>

== 합성 ==
사플루오린화 제논은 [[니켈]] 용기 안에 제논과 플루오린을 1:5의 비율로 혼합한 기체를 400 °C까지 가열하여 합성한다. 합성 과정에서 [[육플루오린화 제논]] {{chem|XeF|6}}도 같이 생성되며 혼합 기체에서 플루오린의 농도가 높아질수록 육플로오린화 제논 화합물의 생성 비율도 같이 높아진다.<ref name="bard1985">{{서적 인용
| title = Standard Potentials in Aqueous Solution
| author = Allen J. Bard
| author2 = Roger Parsons
| author3 = Joseph Jordan
| author4 = International Union of Pure and Applied Chemistry
| publisher = CRC Press
| year = 1985
| isbn = 0-8247-7291-1
| pages = 767–768
}}</ref> 합성 반응에서 니켈은 [[촉매]] 역할을 하지 않는다. 대신 니켈 용기가 플루오린과 반응하며 표면에 보호막인 [[플루오린화 니켈(II)]] {{chem|NiF|2}}을 만들기 때문에 주로 니켈로 만든 용기를 사용한다.

== 화학 반응 ==
사플루오린화 제논은 저온에서 물과 반응에 [[가수분해]]되어 원소 제논, 산소, [[플루오린화 수소산]], [[삼산화 제논]] 등의 화합물을 만든다.<ref>{{저널 인용| author1 = Williamson | first2 = C. W.| title = Xenon Tetrafluoride: Reaction with Aqueous Solutions | journal = Science | volume = 139 | issue = 3559 | pages = 1046–1047 | date=Mar 1963 | issn = 0036-8075 | pmid = 17812981| last2 = Koch | doi = 10.1126/science.139.3559.1046|bibcode = 1963Sci...139.1046W }}</ref>

또한 [[사차암모늄 양이온]] [[플루오린화물]]과 반응하여 오각형의 음이온기 {{chem|XeF|5|-}}가 있는 [[오플루오르제논화 사메틸암모늄]]을 생성한다. {{chem|XeF|5|-}} 음이온은 [[플루오린화 세슘]]과의 다음 반응에서도 생성된다.<ref>{{서적 인용| title = Elements of the ''p'' block (Volume 9 of Molecular world) | author1 = Charlie Harding | author2 = David Arthur Johnson | author3 = Rob Janes | publisher = Royal Society of Chemistry | year = 2002 | isbn = 0-85404-690-9 | page = 93}}</ref>

:CsF + {{chem|XeF|4}} → {{chem|CsXeF|5}}

[[오플루오린화 비스무트]] ({{chem|BiF|5}})와의 반응에서는 {{chem|XeF|3|+}} 양이온을 만든다.<ref name="suzuki1">{{서적 인용
| title = Organobismuth chemistry
| author1 = Hitomi Suzuki
| author2 = Yoshihiro Matano
| publisher = Elsevier
| year = 2001
| isbn = 0-444-20528-4
| page = 8
}}</ref>

: {{chem|BiF|5}} + {{chem|XeF|4}} → XeF<sub>3</sub>BiF<sub>6</sub>

{{chem|XeF|3|+}} 양이온은 XeF<sub>3</sub>Sb<sub>2</sub>F<sub>11</sub>염에서 NMR 분광법을 통해 특정하였다.<ref>{{저널 인용| first1 = R. J.| author2 = B. Landa| author3 = G. J. Schrobilgen | title = Trifluoroxenon(IV)µ-fluoro-bispentafluoroantimonate(V): the {{chem|XeF|3|+}} cation| journal = Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications| issue = 23| last1 = Gillespie | pages = 1543–1544 | year = 1971 | doi = 10.1039/C29710001543}}</ref>

400&nbsp;°C에서 {{chem|XeF|4}}는 제논 기체와 반응하여 [[이플루오린화 제논]] {{chem|XeF|2}}을 만들어낸다.<ref name="bard1985" />

:XeF<sub>4</sub> + Xe → 2 XeF<sub>2</sub>

또한 [[백금]]과도 반응하여 [[사플루오린화 백금]] {{chem|PtF|4}}을 만들고 제논 기체를 방출한다.<ref name="bard1985" />

:XeF<sub>4</sub> + Pt → PtF<sub>4</sub> + Xe

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
{{위키공용분류}}
* [https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C13709610 xenon tetrafluoride NIST 정보] {{웨이백|url=https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C13709610 |date=20201024174409 }}

{{비활성 기체 화합물}}

[[분류:플루오린화물]]
[[분류:제논(IV) 화합물]]