{{위키데이터 속성 추적}}
[[파일:Brillanten.jpg|섬네일|200px|다이아몬드는 공유 결합 결정 중 하나이다.]]
[[파일:Diamonds glitter.png|섬네일|200px|다이아몬드의 결정 구조. 공유 결정 구조이다.]]
'''공유 결정'''(共有結晶) 또는 '''공유 결합 결정'''은 전자를 내놓기 어려운 비금속 원소 사이에서 두 원자가 서로 전자를 내놓아 전자 쌍을 만들어 서로 공유하여 이루어진, 즉 [[공유 결합]]을 통해 형성된 [[결정]]이다. 대표적인 예시로 [[다이아몬드]], [[질화 붕소]], [[탄화 규소]] 등이 있다.<ref>{{웹 인용|url=https://www.oxfordreference.com/view/10.1093/oi/authority.20110803095644102|제목=covalent crystal|언어=en|doi=10.1093/oi/authority.20110803095644102|확인날짜=2022-05-06}}</ref><ref>{{웹 인용|url=https://terms.naver.com/entry.naver?cid=40942&docId=1165100&categoryId=32251|제목=공유결합결정|웹사이트=[[두산백과]]|언어=ko|확인날짜=2022-05-06}}</ref>

기본 구성 단위는 원자이며, 화학식으로 표기할 때는 구성 비율로 나타낸다.<ref name="사이언스올">{{웹 인용|url=https://www.scienceall.com/공유-결정covalent-crystal/|제목=공유 결정(covalent crystal)|웹사이트=과학문화포털 사이언스올|언어=ko-KR|확인날짜=2022-05-06}}{{깨진 링크|url=https://www.scienceall.com/%EA%B3%B5%EC%9C%A0-%EA%B2%B0%EC%A0%95covalent-crystal/ }}</ref> [[결정]]에는 [[금속 결정]], [[소금]]을 비롯한 [[이온 결정]] 및 [[분자 결합 결정]] 그리고 공유 결합 결정이 포함된다.<ref>{{harvnb|Michael|인용문=|2013|ref=mastalerz}}, General categories can be distinguished based on the nature of the building blocks and the bonding between them: metallic crystals, ionic crystals (the best-known example is perhaps sodium chloride), covalent crystals (such as diamond) and molecular crystals.</ref>
공유 결합 결정와 공유 결합 결정의 한 형태인 [[유기 공유 골격체]]는 금속 결정 및 [[금속 유기 골격체]]보다 원자간의 인력이 강하게 작용한다.<ref>{{harvnb|Michael|2013|인용문=|ref=mastalerz}}, This means that the majority of MOFs are chemically and thermally less robust than covalent crystals such as diamond or zeolites</ref> [[이온 결합]]으로 생성된 결정은 쉽게 부스러지지만, 공유 결합 결정은 원자간의 강한 인력이 작용하므로 쉽게 떨어지지 않는다. 따라서 공유결합결정 고체의 녹는점은 높은 편이며 잘 용해되지 않는다.<ref>{{웹 인용|url=https://courses.lumenlearning.com/introchem/chapter/covalent-crystals/|제목=Covalent Crystals|웹사이트=Introduction to Chemistry|확인날짜=2022-05-06}}</ref> 극성 용매보다는 무극성 용매에 잘 녹는 경향이 있다. 액체일 경우 끓는점이 높다.<ref>{{웹 인용|url=https://chemistnotes.com/physical/covalent-crystals-definition-example-and-properties/|제목=Covalent crystals, Definition, Example, and Properties - Chemist Notes|언어=en-US|확인날짜=2022-05-06}}</ref>

대부분 이온이 없기에 전기가 통하지 않는다.<ref name="사이언스올" /> 공유 결합으로 형성되는 결정은 대부분 낮은 전도성을 가진다. 공유 결합 결정의 한 종류인 [[실리콘]]은 온도의 변화에 따라 [[컨덕턴스]]가 변화한다. 순수한 실리콘의 경우 낮은 온도에서는 전도성을 띄고 있지 않으나 온도에 따라 전도성이 변화하는 점 때문에 반도체의 재료로 사용된다.<ref>{{harvnb|Dinesh|인용문=|2020|ref=Kumar}}, Silicon's electrical conductivity increases with higher temperatures. Pure silicon has too low a conductivity (i.e., too high a resistivity) to be used as a circuit element in electronics.</ref> 또한 [[흑연]]은 네 번째 전자가 평면상에서 자유롭게 움직일 수 있어 전류가 흐르는 것이 가능하다.<ref>{{저널 인용|제목=Review Graphite|저널=Journal of Materials Science|성=Chung|이름=D. D. L.|url=https://doi.org/10.1023/A:1014915307738|날짜=2002-04-01|권=37|호=8|쪽=1475–1489|언어=en|doi=10.1023/A:1014915307738|issn=1573-4803}}</ref>

== 각주 ==
{{각주}}

== 참고 자료 ==
* {{저널 인용|제목=Covalent crystal growth|저널=Nature Chemistry|성=Michael Mastalerz|url=https://www.nature.com/articles/nchem.1763|날짜=2013-09-23|구독=예|ref=mastalerz}}
* {{저널 인용|제목=Characteristics of silicon crystal, its covalent bonding and their structure, electrical properties, uses|저널=AIP Conference Proceedings|성=Dinesh Kumar|성2=Mohit Johari|url=https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/5.0003505?journalCode=apc|날짜=2020-05-05|권=2220|호=1|구독=예|ref=Kumar}}

{{토막글|화학}}

[[분류:화학 결합]]