{{위키데이터 속성 추적}}
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| OtherNames = Diamine;<ref name=NIOSH>{{웹 인용|title=NIOSH Guide—Hydrazine|url=https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0329.html|publisher=Centers for Disease Control|accessdate=16 Aug 2012}}</ref>
Diazane;<ref name = "hydrazine - PubChem Public Chemical Database" /> Tetrahydridodinitrogen (''N''—''N''); diamidogen
|Section1={{Chembox Identifiers
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| PubChem = 9321
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| SMILES = NN
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{Chem|N|2|H|4}}
| MolarMass = 32.0452{{nbsp}}g·mol<sup>−1</sup>
| Appearance = Colorless, fuming, oily liquid<ref name=PGCH/>
| Odor = [[Ammonia]]-like<ref name=PGCH/>
| Density = 1.021{{nbsp}}g·cm<sup>−3</sup>
| MeltingPtK = 275
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| LogP = 0.67
| VaporPressure = 1{{nbsp}}kPa (at 30.7{{nbsp}}°C)
| pKa = 8.10 (N<sub>2</sub>H<sub>5</sub><sup>+</sup>)<ref>{{저널 인용|display-authors=et al|vauthors=Hall HK|year=1957|title=Correlation of the Base Strengths of Amines1|url=|journal=[[Journal of the American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]]|volume=79|issue=20|page=5441|doi=10.1021/ja01577a030}}</ref>
| ConjugateAcid = [[Hydrazinium]]
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|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = Triangular pyramidal at N
| Dipole = 1.85{{nbsp}}D<ref name="Greenwood 1997">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>
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|Section4={{Chembox Thermochemistry
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|Section5={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0281.htm ICSC 0281]
| GHSPictograms = {{GHS flame}} {{GHS corrosion}} {{GHS skull and crossbones}} {{GHS health hazard}} {{GHS environment}}
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| HPhrases = {{H-phrases|226|301|311|314|317|331|350|410}}
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| NFPA-F = 4
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| LD50 = 59–60{{nbsp}}mg/kg (oral in rats, mice)<ref>{{서적 인용|display-authors=et al|vauthors=Martel B, Cassidy K|title=Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook|publisher=Butterworth–Heinemann |location=Amsterdam|year=2004|page=361|isbn=9781903996652|oclc=939257974}}</ref>
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|Section6={{Chembox Related
| OtherCations = [[:Category:Hydrazines|Organic hydrazines]]
| OtherAnions = [[Tetrafluorohydrazine]]<br>[[Hydrogen peroxide]]<br>[[Diphosphane]]<br>[[Diphosphorus tetraiodide]]
| OtherFunction_label = Binary [[azane]]s
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}}
}}
'''하이드라진'''({{llang|en|hydrazine}}) 또는 '''히드라진'''은 [[로켓 연료]]로 사용되는 액체 화학물질로 [[화학식]]은 [[질소|N]]<sub>2</sub>[[수소|H]]<sub>4</sub>이다. [[암모니아]] 유사한 냄새가 난다. [[물]]과 유사한 밀도를 가지며, 또한 [[물]]과 비슷한 온도 범위에서 액체 상태로 존재한다.

발연성이 높아 로켓의 연료로 사용되며, [[F-16]] 전투기의 [[EPU]](Emergency Power Unit)의 연료로도 사용된다.

인체 발암성이 높고 호흡기, 피부 등에 영향을 미칠 수 있는 유독성의 물질로서, 이 물질의 위험성으로 인해 [[컬럼비아 우주왕복선]] 폭발 사고 당시 지상에 떨어진 파편에 일반인들이 접근하지 말 것이 당국에 의해 권고되기도 하였다.

본래 하이드라진은 일반적 명명법을 이용하여 명명해야 하지만 기존에 하이드라진이 사용되고 있었기 때문에 명명 대상에서 제외되고 관용명이 사용되고 있다.

== 분자 구조 및 성질 ==
하이드라진의 구조는 [[암모니아]] 분자에서 분자 하나 당 수소를 하나씩 뺀 것을 두 개 쌍으로 만든 구조이다. 각각의 H<sub>2</sub>N-N는 피라미드 구조이다. N-N 거리(distance)는 1.45 Å이며, 분자는 [[고시 형태]](Gauche conformation, 빗놓인 형태)를 보여주고 있다.<ref>Miessler, Gary L. and Tarr, Donald A. '' Inorganic Chemistry, Third Edition''. Pearson Prentice Hall (2004). {{ISBN|0-13-035471-6}}.</ref>
[[회전 장벽]]값은 [[에테인]]의 회전 장벽값의 두 배이다. 하이드라진의 구조적 성질은, 비스듬하게 어긋난 형태를 보여주며 회전 장벽값이 높은 기체 상태의 [[과산화 수소]]의 구조적 성질과 유사하다.

하이드라진은 [[염기]] 성질을 보여주나, [[암모니아]]보다는 15분의 1 정도로 약하다.m;j
::N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → [N<sub>2</sub>H<sub>5</sub>]<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> K<sub>b</sub> = 1.3 x 10<sup>-6</sup>
(암모니아에서는, K<sub>b</sub> = 1.78 x 10<sup>-5</sup>)
하이드라진은 어렵사리 다이프로톤화될 수 있다.:<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref>
::[N<sub>2</sub>H<sub>5</sub>]<sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O → [N<sub>2</sub>H<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> + OH<sup>-</sup> K<sub>b</sub> = 8.4 x 10<sup>-16</sup>

== 같이 보기 ==
* [[UDMH]] - 보통 약칭해 하이드라진이라고도 부른다.
* [[과산화수소]]

== 각주 ==
{{각주|2}}

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}
{{전거 통제}}

[[분류:하이드라진| ]]
[[분류:염기]]
[[분류:작용기]]
[[분류:수소 화합물]]
[[분류:로켓 연료]]
[[분류:환원제]]
[[분류:방청제]]
[[분류:IARC 2B군 발암 물질]]
[[분류:모노아민 산화 효소 억제제]]