{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
| name = 과산화물
| IUPACName = peroxide
| SystematicName = dioxidanediide
| OtherNames = dioxide(2-)
|Section1={{Chembox Identifiers
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| CASNo = 14915-07-2
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| PubChem = <!--SID = 26697134 appears to be no CID-->
| ChemSpiderID = 14091
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| SMILES = [O-][O-]
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = R−O−O−R
| O=2
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}}
[[파일:Peroxide group v.2.png|섬네일|upright|과산화물의 종류. 위에서부터 차례로 과산화물 이온, [[유기 과산화물]], 유기 하이드로퍼옥사이드, [[과산 (화학)|과산]]이다. 퍼옥사이드기는 '''{{Font color|blue|파란색}}'''으로 표시되어 있다. R, R<sup>1</sup>, R<sup>2</sup>는 탄화수소 [[부분 (화학)|부분]]을 표시한다.]]

'''과산화물'''(過酸化物, {{llang|en|peroxide}})은 구조가 R−O−O−R인 [[화합물]]들의 부류이며, 여기서 R은 임의의 원소이다.<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref><ref>{{March6th}}</ref> 과산화물의 O−O기를 '''퍼옥사이드기'''({{llang|en|peroxide group}}) 또는 '''퍼옥소기'''({{llang|en|peroxo group}})라고 한다. 명명법은 다소 가변적이다.<ref>{{GoldBookRef|title=peroxides|file=P04510}}</ref> 과산화물은 [[유기 화합물]]에서는 [[작용기]]로 퍼옥사이드 구조(−O−O−) 또는 과산 구조(−C(=O)−O−O−)를 가지는 화합물을 가리키고,<ref name="Takeuchi">{{저널 인용|title=과산화물, 과산의 화학|journal=석유화학|author=타케우치 야스히로|date=1962|volume=11|issue=10|publisher=일본 석유화학회|pages=497-503|doi=10.5650/jos1956.11.497|ref=|일본어 서적}}</ref> [[무기 화합물]]에서는 과산화물 이온(O<sub>2</sub><sup>2−</sup>)을 포함하는 [[화합물]]을 가리킨다.

가장 흔한 과산화물은 구어체로 단순히 "과산화물"로 알려진 [[과산화 수소]](H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>)이다. 과산화 수소는 다양한 농도의 수용액으로 판매된다. 많은 유기 과산화물들이 알려져 있다.

과산화 수소 이외의 다른 과산화물들의 주요 부류는 다음과 같다.
* [[과산 (화학)|과산]] – 많은 친숙한 산들의 퍼옥시 유도체(예: [[과황산]], [[과산화아세트산]] 및 이들의 염, 그 중 하나는 [[과황산 칼륨]]).
* [[주족 과산화물]] – E−O−O−E의 결합을 갖는 화합물 (E = [[주족 원소]]).
* [[금속 과산화물]] – 예로는 [[과산화 바륨]](BaO<sub>2</sub>), [[과산화 나트륨]](Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), [[과산화 아연]](ZnO<sub>2</sub>)이 있다.
* [[유기 과산화물]] – C−O−O−C 또는 C−O−O−H의 결합을 갖는 화합물. 예로는 [[터트-뷰틸 하이드로퍼옥사이드]]가 있다.

== 유기화학 ==
{{본문|유기 과산화물}}
유기화학에서 과산화물은 [[유기 과산화물|퍼옥사이드]] 구조(−O−O−)를 포함하고 있는 분자를 가리킨다.<ref name="Takeuchi"/> 한쪽 [[산소]] [[원자]]에 [[수소]] 원자가 결합되어 있을 때 이것을 하이드로퍼옥사이드(R-O-O-H)라고 부른다.<ref name="Takeuchi"/> HOO· 라디칼은 [[하이드로퍼옥실]] 라디칼로 알려져 있다.<ref name="Takeuchi"/> 유기 과산화물은 [[자유 라디칼]](RO·)로 분해되기 쉬운 경향이 있다.<ref name="Takeuchi"/> 이러한 성질은 [[폴리에스터]] 수지 합성 등에 [[중합 개시제]]로 사용되며 [[과산화 메틸 에틸 케톤]]이 주로 이 용도로 사용된다.<ref name="Takeuchi"/>

== 무기화학 ==
[[파일:H2O2 gas structure.svg|섬네일|[[과산화 수소]](H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>)는 과산화물이다.]]
무기화학에서 과산화물은 과산화물 이온(O<sub>2</sub><sup>2−</sup>)을 함유한 [[화합물]]을 기리키며, 이는 [[강염기|강염기성]]의 이온 화합물이다. 순수한 과산화물(과산화물 이온과 양이온 만을 포함한다)은 보통 [[알칼리 금속]] 또는 [[알칼리 토금속]]을 공기 중 또는 산소 중에서 연소시킴으로써 생성한다.

과산화물 이온은 산소 분자보다 2개의 더 많은 전자를 갖는다. [[분자 궤도]] 이론에 따르면 이 2개의 전자는 완전한 2개의 π<sup>*</sup> [[반결합성 궤도]]를 취한다. 따라서 과산화물 이온의 산소 원자 간의 결합 길이는 [[과산화 리튬]]에서는 130 [[피코미터|pm]], [[과산화 바륨]]에서는 147 pm로 길어진다. 또한 과산화물 이온은 [[반자성]]이다.

[[알칼리 금속]]과 [[칼슘]], [[스트론튬]], [[바륨]]의 과산화물은 이온성이지만, [[마그네슘]]과 같은 양성 금속과 [[란타넘족]] 및 [[우라늄]]의 과산화물은 이온성과 공유결합성의 중간의 성질을 지닌다. 또한 [[아연]], [[카드뮴]], [[수은]]의 과산화물은 대부분 공유결합성이다.

과산화물은 강력한 산화제로 보통은 매우 불안정하다. 이온성 과산화물은 물이나 농도가 묽은 산에 의해서 [[과산화 수소]]로 분해된다. [[유기 화합물]]은 상온에서 산화되어 [[탄산염]]이 된다.

== 같이 보기 ==
* [[카탈레이스]]
* [[과산화효소]]
* [[유기 과산화물]]

== 각주 ==
{{각주}}

{{작용기}}
{{전거 통제}}

[[분류:과산화물| ]]
[[분류:음이온]]