{{위키데이터 속성 추적}}
{{분자기하 정보|Examples=SF<sub>6</sub>, Mo(CO)<sub>6</sub>|Image_File=Octahedral-3D-balls.png|Symmetry_group=''O<sub>h</sub>''|Electron_direction=6|Atom_direction=6|Bond_angle=90°|mu=0}}
[[파일:Sulfur-hexafluoride-3D-vdW.png|오른쪽|섬네일|200x200픽셀|[[육플루오린화 황|육불화황]]의 구조. 팔면체형 배위 기하배치를 가진 분자의 일례.]]
'''팔면체형 분자기하'''(八面體形分子幾何, {{llang|en|octahedral molecular geometry}})는 [[화학]]에서 6개의 [[리간드|배위자]]가 중심[[원자]]의 주위에 대칭적으로 배치되어, 그것이 정팔면체의 각정점을 형성하는 [[분자기하]]이다. 팔면체형 분자는 일반적으로 그 배위자 사이의 결합은 없다. 완전한 정팔면체는 [[분자대칭성|군점]] ''O<sub>h</sub>''에 속하고, 팔면체형 분자에는 [[육플루오린화 황|육불화황]]과 [[몰리브덴헥사카르보닐]] 따위가 있다.

팔면체형 배위기하 개념은 [[배위화합물]]의 [[화학양론]]과 화학이성(異性)을 설명하기 위해 [[알프레트 베르너]]가 개척했다. 그의 고찰에 따라 배위화합물의 [[이성질체]]수가 합리적으로 허용되게 되었다. 아민이나 간단한 음이온을 포함하는 팔면체 전이금속 착화합물은 종종 베르너 착화합물과 연관지어진다.

== 팔면체 착화합물의 이성질체 ==
2종 또는 그 이상의 배위자 종류가 팔면체의 중심금속에 배위함에 따라 이성질체가 발생한다. 그들 이성질체의 명명(命名)은 다른 배위자끼리의 배치와 수에 의존한다.

=== cis와 trans ===
ML<sup>a</sup><sub>4</sub>L<sup>b</sup><sub>2</sub>에는 2종의 이성질체가 존재한다. L<sup>b</sup>가 서로 인접하고 있을 때 ''cis'' ''형'', L<sup>b</sup>가 서로 180°의 위치관계에 있을 때 ''trans'' ''형''이다.

ML<sup>a</sup><sub>2</sub>L<sup>b</sup><sub>2</sub>L<sup>c</sup><sub>2</sub>에서도 ''cis형''과 ''trans형''이 가능하다. L<sup>a</sup>, L<sup>b</sup>, L<sup>c</sup>의 모든 배위자가 ''trans형''인 경우와 단일 배위자만이 ''trans형''이고 다른 두 배위자가 ''cis형''인 경우가 있다.

=== facial과 meridional ===
ML<sup>a</sup><sub>3</sub>L<sup>b</sup><sub>3</sub>에서는 같은 세 배위자가 서로'' cis형''인 ''facial형''(''fac'')과, 같은 세 배위자가 동일평면 상에 있는 ''meridional형''(''mer'' )까지 2종의 이성질체가 가능하다.
<gallery class="center">
파일:Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png| ''cis'' -[CoCl<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup>
파일:Trans-dichlorotetraamminecobalt(III).png| ''trans'' -[CoCl<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup>
파일:Fac-trichlorotriamminecobalt(III).png| ''fac'' -[CoCl<sub>3</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]
파일:Mer-trichlorotriamminecobalt(III).png| ''mer'' -[CoCl<sub>3</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]
</gallery>


=== 카이랄성 ===
두자리리간드를 2개 이상 갖는 착화합물에는 카이랄성이 발생한다. 3회 회전축에서 보면, 두자리 리간드가 형성되는 나선구조가 왼쪽으로 도는 것은 Λ(람다), 오른쪽으로 도는 것은 Δ(델타)체라고 부른다.
<gallery class="center">
파일:Delta-tris(oxalato)ferrate(III)-3D-balls.png|Λ-[Fe(ox)<sub>3</sub>]<sup>3−</sup>
파일:Lambda-tris(oxalato)ferrate(III)-3D-balls.png|Δ-[Fe(ox)<sub>3</sub>]<sup>3−</sup>
파일:Delta-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III).png|Λ- ''cis'' -[CoCl<sub>2</sub>(en)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>
파일:Lambda-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III).png|Δ- ''cis'' -[CoCl<sub>2</sub>(en)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>
</gallery>


=== 기타 ===
가능한 이성질체의 수는 팔면체 착화합물의 배위자 종류가 모두 다를 때에 최대 30개이다. 다음 표는 한자리리간드의 조합에 따른 가능한 모든 이성질체의 수를 나타낸다.
{| class="wikitable" style="margin:0 auto"
!화학식
!이성질체의 수
!거울상 이성질체의 수
|-
|ML<sub>6</sub>
|1
|0
|-
|ML<sup>a</sup><sub>5</sub>L<sup>b</sup>
|1
|0
|-
|ML<sup>a</sup><sub>4</sub>L<sup>b</sup><sub>2</sub>
|2
|0
|-
|ML<sup>a</sup><sub>3</sub>L<sup>b</sup><sub>3</sub>
|2
|0
|-
|ML<sup>a</sup><sub>4</sub>L<sup>b</sup>L<sup>c</sup>
|2
|0
|-
|ML<sup>a</sup><sub>3</sub>L<sup>b</sup><sub>2</sub>L<sup>c</sup>
|3
|0
|-
|ML<sup>a</sup><sub>2</sub>L<sup>b</sup><sub>2</sub>L<sup>c</sup><sub>2</sub>
|6
|1
|-
|ML<sup>a</sup><sub>3</sub>L<sup>b</sup>L<sup>c</sup>L<sup>d</sup>
|5
|1
|-
|ML<sup>a</sup><sub>2</sub>L<sup>b</sup><sub>2</sub>L<sup>c</sup>L<sup>d</sup>
|8
|2
|-
|ML<sup>a</sup><sub>2</sub>L<sup>b</sup>L<sup>c</sup>L<sup>d</sup>L<sup>e</sup>
|15
|6
|-
|ML<sup>a</sup>L<sup>b</sup>L<sup>c</sup>L<sup>d</sup>L<sup>e</sup>L<sup>f</sup>
|30
|15
|}
이 때, ML<sup>a</sup>L<sup>b</sup>L<sup>c</sup>L<sup>d</sup>L<sup>e</sup>L<sup>f</sup>의 15개 [[부분입체 이성질체]]는 모두 카이랄임에 비해, ML<sup>a</sup><sub>2</sub>L<sup>b</sup>L<sup>c</sup>L<sup>d</sup>L<sup>e</sup>의 부분입체 이성질체의 6개는 카이랄이지만 L<sup>a</sup>가 ''trans형''일 때의 3종류는 그러하지 않다. 이러한 사실에서, 팔면체형 분자기하는 [[유기화학]]을 지배하는 [[사면체형 분자기하|사면체형]] 분자기하보다 훨씬 복잡하다는 것을 알 수 있다. 사면체형 분자 ML<sup>a</sup>L<sup>b</sup>L<sup>c</sup>L<sup>d</sup>에서는 거울상 이성질체는 한 쌍밖에 없으며, 유기화학에서 2개의 부분입체 이성질체를 만들어내려면 두 개의 부제탄소(不齊炭素)가 필요된다.

== 같이 보기 ==
* [[원자가껍질 전자쌍 반발 이론|VSEPR 이론]]
* [[분자기하]]
* [[배위화합물]]

== 외부 링크 ==
* [http://www.3dchem.com/3D Chem| Chemistry, Structures, and 3D Molecules]{{깨진 링크|date=2017年9月}}
* [http://www.iumsc.indiana.edu/IUMSC%7C Indiana University Molecular Structure Center]{{깨진 링크|url=http://www.iumsc.indiana.edu/IUMSC%7C }}
* [https://web.archive.org/web/20090521155739/http://www.phys.ncl.ac.uk/staff/njpg/symmetry/Molecules_l3d.html Point Group Symmetry| Point Group Symmetry Interactive Examples]
* [http://chemlab.truman.edu/CHEM121Labs/MolecularModeling1.htm%7C Molecular Modeling]{{깨진 링크|url=http://chemlab.truman.edu/CHEM121Labs/MolecularModeling1.htm%7C }}
* [http://intro.chem.okstate.edu/1314F97/Chapter9/3BP.html%7C Animated Trigonal Planar Visual]{{깨진 링크|url=http://intro.chem.okstate.edu/1314F97/Chapter9/3BP.html%7C }}

{{분자기하}}

[[분류:입체화학]]
[[분류:분자기하]]
[[분류:배위화학]]