{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
| Name =
| ImageFile = Calcium cyanide structure.svg
| ImageSize = 150px
| IUPACName = calcium dicyanide
| SystematicName = calcium dicyanide
| OtherNames =
|Section1={{Chembox Identifiers
| Abbreviations =
| CASNo = 592-01-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 07DFJ2NTDD
| EINECS = 209-740-0
| PubChem = 11590
| ChemSpiderID = 11102
| SMILES = [Ca+2].[C-]#N.[C-]#N
| InChI = InChI=1S/2CN.Ca/c2*1-2;/q2*-1;+2
| RTECS =
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Ca(CN)<sub>2</sub>
| MolarMass = 92.1128 g/mol
| Appearance = white powder
| Odor = [[hydrogen cyanide]]
| Density = 1.853 (20 °C)
| MeltingPtC = 640
| MeltingPt_notes = (decomposes)
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| Solubility = soluble
| SolubleOther = soluble in [[에탄올|alcohol]], weak acids
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|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = rhombohedric
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|Section4={{Chembox Thermochemistry
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|Section5={{Chembox Pharmacology
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|Section6={{Chembox Explosive
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|Section7={{Chembox Hazards
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  }}<ref>http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2775</ref>
|Section8={{Chembox Related
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| OtherFunction_label =
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  }}
}}
'''사이안화 칼슘'''({{llang|en|calcium cyanide}})은 [[화학식]]이 Ca(CN) <sub>2</sub>인 [[무기 화합물]]이며, 영어로는 [[흑색 사이안화물]]({{llang|en|black cyanide}})라고도 알려져 있다.<ref name="Calcium Cyanide">.  "Calcium Cyanide."  ''Merriam-Webster Dictionary.''  '''2001'''. http://www.merriam-webster.com/dictionary/calcium%20cyanide  (accessed April 22, 2012).</ref> 평상시에는 백색 가루나 [[결정]], 혹은 농회색의 가루 형태로 존재하는<ref name="Chemical Book">.  "Calcium Cyanide."  ''Chemical Book.''  '''2010'''.http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB8105338.htm  (accessed April 22, 2012).</ref> [[사이안화수소]]의 [[칼슘염]]으로, [[사이안화물]]의 특징인 씁쓸한 아몬드향({{llang|en|bitter almond/amara}})이 난다. 습도가 높은 공기 중에서도 가능할 정도로 쉽게 사이안화수소로 [[가수분해]]된다.<ref name="Chemical Book"/> 많은 사이안화물과 마찬가지로 매우 [[유독성|유독]]하고, 특히 개방창(開放創), 섭취, 흡입 등의 경피섭취를 통해 쉽게 중독된다.<ref name="Inchem">.  "Calcium Cyanide."  ''Inchem.''  '''2005'''.http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0407.htm   (accessed April 22, 2012).</ref>

== 제법 ==
사이안화칼슘은 가루 [[산화칼슘]]을 끓고 있는 [[무수]] [[사이안화 수소산]]([[사이안화 수소산|청산]])을 [[중합체화]]를 통한 사이안화 수소산 손실을 최소화하기 위한 [[암모니아]]나 [[물]] 같은 [[가속제]]와 함께 반응시켜서 얻을 수 있다. 또한, 액체 상태의 사이안화 수소산을 [[탄화칼슘]]과 반응시켜서 얻는 방법과 기체 상태의 사이안화 수소산을 400°C 부근의 고온에서 [[생석회]](CaO)와 반응시키는 방법도 있다. 후자의 경우 600°C 부근에서 반응을 진행시킬 경우 Calcium Cyanimide가 대신 생성된다.<ref name="Manheim">.  "Production of Hydrocyanic Acid"  ''United States Patent Office.''  '''1933'''.(accessed April 22, 2012).</ref>

== 위험성 ==
사이안화칼슘은 [[가연성]]이 없지만 가수분해할 때 발생하는 사이안화 수소산 기체는 가연성이 매우 크다. 또한, 불로써 분해될 때 유독성 기체들이 발생한다. 사이안화칼슘 자체도 매우 유독하며, 개방창(開放創), 섭취, 흡입 등의 경피섭취를 통해 쉽게 중독된다.<ref name="Inchem">.  "Calcium Cyanide."  ''Inchem.''  '''2005'''.http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0407.htm   (accessed April 22, 2012).</ref> 사이안화칼슘을 섭취하거나 흡입하면 두통, 메스꺼움, 구토, 약화 등의 증상이 발생하며 그 양이 늘어갈수록 치명적인데<ref name="Chemical Book"/> 이는 사이안화칼슘이 [[시토크롬c 산화효소]]를 억제해 [[호흡]]을 멈추기 때문이다.<ref name="Schubert, Jack, and Warren Brill">.  "ANTAGONISM OF EXPERIMENTAL CYANIDE TOXICITY IN RELATION TO THE IN VIVO ACTIVITY OF CYTOCHROME OXIDASE .''  '''1968'''.</ref> 이러한 위험성 때문에 토양이나 공기 중의 사이안화칼슘 함량은 국제적으로 규제하고 있다.<ref name="Sittig">.  "Calcium Cyanide"  ''World-Wide Limits for Toxic and Hazardous Chemicals in Air, Water, and Soil .''  '''1994'''. http://books.google.com/books?hl=en&lr=&id=nA1xx1ZHrZkC&oi=fnd&pg=PR9&dq (accessed April 22, 2012).</ref>

== 반응성 ==
사이안화칼슘은 빠른 속도로 가수분해해 사이안화 수소산 기체를 발생시키며, [[산 (화학)|산]](酸)이 있을 경우 기체 발생이 더욱 빨라진다.<ref name="Chemical Book"/> [[산화제]]와도 빠르게 반응하며, [[사이안화암모늄]]과 반응시켜 [[탄산암모늄]]을 만드는 데 이용되기도 한다.
:Ca(CN) <sub>2</sub> + (NH <sub>4</sub>) <sub>2</sub> SO <sub>4</sub> → 2NH <sub>4</sub> CN + CaSO <sub>4</sub>.<ref name="Patnaik, Pradyot">.  "Ammonium Cyanide"  ''Handbook of inorganic chemicals.''  '''2003'''. ftp://pvictor.homeftp.net/public/Sci_Library/ChemLibrary/Handbooks/Patnaik{{깨진 링크|url=ftp://pvictor.homeftp.net/public/Sci_Library/ChemLibrary/Handbooks/Patnaik }} P. Handbook of inorganic chemicals (MGH, 2003)(T)(1125s).pdf (accessed April 22, 2012).</ref>
반면 [[이소사이안산 에스테르]], [[질화물]], [[과산화물]]과는 반응하지 않는다.<ref name="Chemical Book"/>

== 용도 ==
사이안화칼슘은 사이안화물을 얻기 위한 화합물로서 [[금]]이나 [[은]] 등의 [[귀금속]]을 땅에서 얻기 위한 다양한 침출 등의 광업 기법에 사용되는데,<ref name="Gold Industry">.  "Use of Cyanide for the Gold Industry"  ''International Cyanide Management Code for the Use of Cyanide in the Gold .''  '''2011'''. http://www.cyanidecode.org/cyanide_use.php {{웨이백|url=http://www.cyanidecode.org/cyanide_use.php |date=20120229195438 }} (accessed April 22, 2012).</ref> 이를 위해 [[금속]]과 결합해 [[배위 착염]]을 만듦으로써 금속을 광석과 분리한다.<ref name="coordination compound">.  "coordination compound"  ''Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Online Academic Edition.''  '''2012'''. http://www.britannica.com/EBchecked/topic/136410/coordination-compound.</ref> 이 작업을 위한 사이안화칼슘은 고체 플레이크 형태나 액체 상태로 이용된다.<ref name="Gold Industry"/> 접촉, 섭취, 흡입하면 매우 유독하다는 점 때문에 사이안화칼슘은 [[살서제]]로서도 유용하여 인도갈기산미치광이(Hystrix indica, [[산미치광이]] 참조)의 통제에도 이용되었다.<ref name="Mushtaq, Muhammad">.  "Evaluation of Aluminium Phosphide Fumigation for the Control of Indian Crested Porcupine (Hystrix indica) in Scrublands*.''  '''2008'''.</ref> 비슷하게 [[살충제]]로 이용되기도 하는데,<ref name="Flint, W. P., and W. V. Balduf">.  "CALCIUM CYANIDE FOR CHINCH-BUG CONTROL"  ''UNIVERSITY OF ILLINOIS Agricultural Experiment Station.''  '''1924'''.</ref> 유독성이 너무 강하기에 덜 해로운 화합물로 자주 대체된다.<ref name="Mushtaq, Muhammad"/> 또한 사이안화수소, 사이안화암모늄, 그리고 [[페로시안 화합물]]을 만드는 데에도 이용된다.

== 각주 ==
<references />

== 외부 링크 ==
* [http://www.epa.gov/iris/subst/0060.htm Hydrogen Cyanide and Cyanide Salts (CASRN Various)]

[[분류:칼슘 화합물]]
[[분류:사이안화물]]
[[분류:독물학]]