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[[파일:Kationt.JPG|thumb]]
'''이온'''(ion)은 원자 또는 분자의 특정한 상태를 나타내는 용어로, 전자를 잃거나 얻어 [[전하]]를 띠는 [[원자]] 또는 [[분자]]를 이른다.

원자에서 [[양전하]]를 띠는 [[양성자]]의 수는 화학 변화에 의해서 변하지 않지만, [[음전하]]를 띠는 [[전자]]들은 감소하거나 증가할 수 있다. 원자가 이온이 되는 것을 '''전리'''(電離) 또는 '''이온화'''(ionization)라 한다. 중성의 원자에서 한개 이상의 전자를 잃으면, 원자는 양전하를 띠고, 한개 이상의 전자를 얻으면 음전하를 띠게 된다. [[양전하]]를 띤 이온을 '''[[양이온]]'''(cation), [[음전하]]를 띤 이온을 '''[[음이온]]'''(anion)이라 부른다.

[[전해질]]은 '''이온'''을 통해 설명할 수 있는 물질인데, 이온의 정의없이는 설명할 수 없는 물질이기도 하다. 전해질이 물에 녹으면 양이온과 음이온으로 나뉜다. 이 현상을 '이온화'라고 하고, 양이온과 음이온을 [[용해]]시키거나 [[용융]]시키지 않은 채로 섞어 놓으면, 이온들은 정전기적 인력으로 인해 고체로 뭉치게 되는데, 이를 [[이온 결합]] [[화합물]] (ionic compound)이라고 부른다.

이온은 원자,분자의 범위에서 정의되므로 '원자의 경우'와 '분자의 경우'로 나누어 분류하기도 한다.단 하나만의 원자를 가지고 있는 이온은 [[단원자 이온]](monatomic ion), 수산화 이온이나 시안 이온처럼 둘 이상의 원자가 합쳐져 만든 이온을 [[다원자 이온]](polyatomic ion)이라 한다. 또는 단원자이온을 줄여서 '원자이온' 또는 '이온'이라고 하고 특히 다원자이온은 '원자단 이온'이라고도 부른다.

전자를 n만큼 잃으면 원자나 분자기호 뒤에 <sup>n+</sup>라고 표기하고 얻으면 <sup>n-</sup> 라고 표기하며, n 값이 1이면 숫자를 표시하지 않아도 된다.

== 형성 ==
=== 단원자 이온의 형성 ===
단원자 이온은 원자가 가장 바깥쪽 껍질의 전자를 얻거나 잃을 때 형성된다. 안쪽의 껍질의 전자는 양전하를 띤 원자핵과 묶여있으며 화학반응에 관여하지 않는다. 이렇게 원자가 전자를 얻거나 잃는 과정을 [[이온화]]라고 한다. 원자는 또한 강한 [[방사선]]을 쬐는 것으로 이온화될 수 있다. 그러나 화학에서 일반적인 이온화는 원자나 분자가 사이에서 전자가 이동함으로써 일어난다. 이런 이동은 보통 안정된 전자 구성을 유지하려는 성질로 인해 일어난다. 예를 들면 [[나트륨]]원자 (기호: Na)는 가장 바깥쪽 껍질에 전자 1개가 있다. 꽉찬 안쪽의 껍질들에는 10개의 전자가 있다. 10개의 전자로 이루어진 전자 구성은 매우 안정적이다. 이 때문에 나트륨은 가장 바깥쪽 껍질의 전자 1개를 잃고 '''양이온'''이 되려는 경향이 있다. 양이온이 되는 과정은 이렇다.

:Na → Na<sup>+</sup> + e<sup>−</sup>

반면에 [[염소 (원소)|염소]] 원자 (기호: Cl)는 가장 바깥쪽 껍질에 7개의 전자를 가지고 있다. 이 껍질이 8개의 전자로 채워지면 안정한 상태가 되므로 염소는 전자 1개를 얻고 음이온이 되려는 경향이 있다. 음이온이 되는 과정은 이렇다.

:Cl + e<sup>−</sup> → Cl<sup>−</sup>

이것은 나트륨과 염소가 화학반응을 일으키게 하는 원동력이다. 이때 나트륨에서 염소로 전자 1개가 이동해서 나트륨 양이온과 염소 음이온이 형성된다. 이 양이온과 음이온은 [[이온 결합]]을 일으키고 그 결과로 [[염화나트륨]](기호: NaCl, 일반적으로 소금으로 알려져 있다)을 형성한다.

:Na<sup>+</sup> + Cl<sup>−</sup> → NaCl

=== 다원자 이온의 형성 ===
다원자 및 분자의 이온은 종종 H<sup>+</sup>같은 이온을 얻거나 잃음으로써 형성된다. 예를 들면 [[암모니아]] (기호: NH<sub>3</sub>)는 H<sup>+</sup>를 받아들여서 암모늄 이온 (기호: NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) 을 형성한다. 암모니아와 암모늄은 같은 수의 전자를 가지고 있지만 암모늄은 양전하를 띠게 하는 양성자를 더 가지고 있다.
다원자이온의 형성에는 각 원자가 가지는 전자친화도가 중요한 역할을 한다.
예를 들자면 질산 이온(NO<sub>3</sub><sup>-</sup>)은 질소(N) 보다 산소(O)의 전자 친화도가 크므로 해서 질소는 +5가를 산소는 -2가이나 3개가 있으므로 -6가가 돼서 결국 -1가의 음이온이 된다.

== 이온 목록 ==
양이온의 경우 원자 이름 + "이온"의 이름을 따르며, 음이온의 경우 원자이름 + "화 이온"의 이름을 따른다. 단, 음이온일 경우 산소와 염소의 "소"는 생략한다. (산소 → 산화 이온)
산소산의 경우 산소수에 따라 차아, 아, 과 등으로 나뉠 수 있으며, 수소수에 따라 이수소이온, 수소이온 등으로 나뉠 수 있다.

{|
|valign="top"|
{| class="wikitable"
|+'''양이온 목록'''
|-
!style="text-align: left"|표준 이름
!style="text-align: left"|이온식
!style="text-align: left"|[[산화수]]
|-
!colspan="3" style="background-color: aliceblue"|'''원자 양이온'''
|-
|알루미늄 이온||Al<sup>3+</sup>||+3
|-
|바륨 이온||Ba<sup>2+</sup>||+2
|-
|베릴륨 이온||Be<sup>2+</sup>||+2
|-
|카드뮴 이온||Cd<sup>2+</sup>||+2
|-
|세슘 이온||Cs<sup>+</sup>||+1
|-
|칼슘 이온||Ca<sup>2+</sup>||+2
|-
|크로뮴 이온(II)||Cr<sup>2+</sup>||+2
|-
|크로뮴 이온(III)||Cr<sup>3+</sup>||+3
|-
|크로뮴 이온(VI)||Cr<sup>6+</sup>||+6
|-
|코발트 이온(II)||Co<sup>2+</sup>||+2
|-
|코발트 이온(III)||Co<sup>3+</sup>||+3
|-
|구리 이온(I)||Cu<sup>+</sup>||+1
|-
|구리 이온(II)||Cu<sup>2+</sup>||+2
|-
|구리 이온(III)||Cu<sup>3+</sup>||+3
|-
|갈륨 이온 ||Ga<sup>3+</sup>||+3
|-
|금 이온(I) ||Au<sup>+</sup>||+1
|-
|금 이온(III)||Au<sup>3+</sup>||+3
|-
|헬륨 이온||He<sup>2+</sup>||+2
|-
|수소 이온||H<sup>+</sup>||+1
|-
|철 이온(II)||Fe<sup>2+</sup>||+2
|-
|철 이온(III)||Fe<sup>3+</sup>||+3
|-
|납 이온(II)||Pb<sup>2+</sup>||+2
|-
|납 이온(IV)||Pb<sup>4+</sup>||+4
|-
|리튬 이온||Li<sup>+</sup>||+1
|-
|마그네슘 이온||Mg<sup>2+</sup>||+2
|-
|망가니즈 이온(II)||Mn<sup>2+</sup>||+2
|-
|망가니즈 이온(III)||Mn<sup>3+</sup>||+3
|-
|망가니즈 이온(IV)||Mn<sup>4+</sup>||+4
|-
|망가니즈 이온(VII)||Mn<sup>7+</sup>||+7
|-
|수은 이온(II)||Hg<sup>2+</sup>||+2
|-
|니켈 이온(II)||Ni<sup>2+</sup>||+2
|-
|니켈 이온(III)||Ni<sup>3+</sup>||+3
|-
|질화 이온(I)||N<sup>+</sup>||+1
|-
|칼륨 이온 ||K<sup>+</sup>||+1
|-
|은 이온||Ag<sup>+</sup>||+1
|-
|나트륨 이온||Na<sup>+</sup>||+1
|-
|스트론튬 이온||Sr<sup>2+</sup>||+2
|-
|탈륨 이온 (I)||Tl<sup>+</sup>||+1
|-
|탈륨 이온 (III)||Tl<sup>3+</sup>||+3
|-
|주석 이온 (II)||Sn<sup>2+</sup>||+2
|-
|주석 이온 (IV)||Sn<sup>4+</sup>||+4
|-
|아연 이온 ||Zn<sup>2+</sup>||+2
|-
!colspan="3" style="background-color: aliceblue"|'''분자 양이온'''
|-
|[[암모늄]] 이온||NH<sub>4</sub><sup>+</sup>||+1
|-   
|[[하이드로늄 이온]] (옥소늄 이온)||H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>||+1
|-
|[[니트로일 이온]] (아질산 이온과 다르며 니트로늄 이온은 틀린말) ||NO<sub>2</sub><sup>+</sup>||+1
|-
|[[우라닐 이온]]||UO<sub>2</sub><sup>2+</sup>||+2
|-
|[[바나딜 이온]]||VO<sup>2+</sup>||+2
|-
|[[수은 이온(I)]] ||Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>||+2
|}
|valign="top"|
{| class="wikitable"
|+'''음이온 목록'''
|-
!style="text-align: left"|표준 이름
!style="text-align: left"|이온식
!style="text-align: left"|[[산화수]]
|-
!colspan="3" style="background-color: aliceblue"|'''원자 음이온'''
|-
|비소화 이온||As<sup>3−</sup>||-3
|-
|브로민화 이온||Br<sup>−</sup>||-1
|-
|[[염화 이온]]||Cl<sup>−</sup>||-1
|-
|플루오린화 이온||F<sup>−</sup>||-1
|-
|수화 이온||H<sup>−</sup>||-1
|-
|[[아이오딘화 이온]]||I<sup>−</sup>||-1
|-
|질화 이온(원자)||N<sup>3−</sup>||-3
|-
|[[산화 이온]]||O<sup>2−</sup>||-2
|-
|인화 이온||P<sup>3−</sup>||-3
|-
|[[황화 이온]]||S<sup>2−</sup>||-2
|-
|텔루륨 이온||Te<sup>2−</sup>||-1
|-
!colspan="3" style="background-color: aliceblue"|분자 음이온
|-
|비소산 이온||AsO<sub>4</sub><sup>3−</sup>||-3
|-
|아비소산 이온||AsO<sub>3</sub><sup>3−</sup>||-3
|-
|질화 이온(분자) ||N<sub>3</sub><sup>−</sup>||-3
|-
|붕산 이온||BO<sub>3</sub><sup>3−</sup>||-3
|-
|과브로민산 이온||BrO<sub>4</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|브로민산 이온||BrO<sub>3</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|아브로민산 이온||BrO<sub>2</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|차아브로민산 이온||BrO</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|브로민산수소 이온||BrO<sup>−</sup>||-1
|-
|[[탄산 이온|탄산염 이온]]||CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>||-2
|-
|[[탄산수소 이온]](중탄산이온)||HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|[[수산화 이온]]||OH<sup>−</sup>||-1
|-
|염소산 이온||ClO<sub>3</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|과염소산 이온 ||ClO<sub>4</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|아염소산 이온 ||ClO<sub>2</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|차아염소산 이온||ClO<sup>−</sup>||-1
|-
|과산화 이온||O<sub>2</sub><sup>2−</sup>||-2
|-
|[[크로뮴산 이온]]||CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup>||-2
|-
|[[다이크로뮴산 이온]](중크롬산이온) ||Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup>||-2
|-
|아이오딘산 이온||IO<sub>3</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|[[질산 이온|질산염 이온]]||NO<sub>3</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|[[아질산 이온]]||NO<sub>2</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|[[인산 이온]]||PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>||-3
|-
|인산수소 이온 ||HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>||-2
|-
|인산이수소 이온 ||H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|아인산 이온||PO<sub>3</sub><sup>3−</sup>||-3
|-
|[[과망가니즈산 이온]] ||MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|황산 이온||SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>||-2
|-
|황산수소 이온 ||HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|티오황산 이온||S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>||-2
|-
|티오황산수소 이온||HS<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|아황산 이온 ||SO<sub>3</sub><sup>2−</sup>||-2
|-
|아황산수소 이온||HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>||-3
|-
|[[아세트산 이온]]||CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>||-1
|-
|옥살산 이온||C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>||-2
|-
|옥살산수소 이온||HC<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|황화수소 이온||HS<sup>−</sup>||-1
|-
|아암모늄 이온||NH<sub>2</sub><sup>−</sup>||-1
|-
|시안산 이온 ||OCN<sup>−</sup>||-1
|-
|티오시안산 이온 ||SCN<sup>−</sup>||-1
|-
|시안화 이온||CN<sup>−</sup>||-1
|-
|}
|}

== 같이 보기 ==
{{위키공용분류}}
* [[음극]]

{{화학 분야}}
{{전거 통제}}

[[분류:이온| ]]
[[분류:화학 결합]]
[[분류:전하 운반자]]