{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| ImageFileL1 = Perchloric-acid-2D-dimensions.png
| ImageNameL1 = Perchloric acid<br/>Hydroxidotrioxidochlorine
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| ImageNameR1 = Perchloric acid<br/>Hydroxidotrioxidochlorine
| OtherNames = Hyperchloric acid<ref>{{서적 인용|title= Medicine and the Allied Sciences |volume= 1 |page= 148 |author= Samuel Fomon}}</ref>
| SystematicName = chloric(VII) acid
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22669
| PubChem = 24247
| InChI = 1/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)
| InChIKey = VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYAD
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| ChEBI = 29221
| SMILES = O[Cl+3]([O-])([O-])[O-]
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| ChEMBL = 1161634
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7601-90-3
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| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = V561V90BG2
| RTECS = SC7500000
| EINECS = 231-512-4
| UNNumber = 1873
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = HClO<sub>4</sub>
| MolarMass = 100.46 g/mol
| Appearance = colorless liquid
| Odor = odorless
| Density = 1.768 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = miscible
| MeltingPtC = −17
| MeltingPt_notes = (''azeotrope'')<ref>[http://msds.chem.ox.ac.uk/PE/perchloric_acid.html Safety data for concentrated perchloric acid, ca. 70%] ''msds.chem.ox.ac.uk''</ref><br>−112 °C (''anhydrous'')
| BoilingPtC = 203
| BoilingPt_notes = (''azeotrope'')<ref>[https://www.ameslab.gov/esha/ESH&A_Documents/Handouts%2010200.026%20Rev%201%20Handling%20of%20Perchloric%20Acid%20Brochure.pdf Handling of Perchloric acid]{{깨진 링크|date=March 2018 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes}} ''ameslab.gov''</ref>
| ConjugateBase = [[Perchlorate]]
| pKa = −15.2 (±2.0);<ref name=Trummal>Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" ''J. Phys. Chem. A''. '''2016''', ''120'', 3663-3669. {{doi|10.1021/acs.jpca.6b02253}}.</ref> ≈ −10
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1006.htm ICSC 1006]
| GHSPictograms = {{GHS flame over circle}} {{GHS_corrosion}} {{GHS_exclamation_mark}} {{GHS_health_hazard}}
| GHSSignalWord = '''DANGER'''
| HPhrases = {{H-phrases|271|290|302|314|373}}
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| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
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| NFPA-S = OX
| FlashPt = Non-flammable
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherCompounds = [[Hydrochloric acid]]<br/>[[Hypochlorous acid]]<br/>[[Chlorous acid]]<br/>[[Chloric acid]]
  }}
}}
'''과염소산'''(HClO<sub>4</sub>)은 [[염소 (원소)|염소]]의 [[산소산]]으로 무색이고 [[물]]에 녹는 액체이다. [[황산]]이나 [[질산]] 정도의 [[강산]]이다. [[초강산]]이지만 가장 강한 [[브뢴스테드-로우리 산]]은 아니다. [[산해리상수|pK<sub>a</sub>]]는 -10 정도이다.

== 실험식 ==
[[과염화나트륨|과염소산 소듐]] 용액을 고농도의 [[황산]]과 반응시켜 얻는다.
:NaClO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → NaHSO<sub>4</sub> + HClO<sub>4</sub>

== 안전성 ==
과염소산은 [[폭발|폭발성]]이 있으며 상온에서 서서히 분해된다. 또 과염소산은 매우 유독한 [[물질]]로 분류된다. [[피부]]와 [[눈]]에 손상을 줄 수 있으며 유기물이 있으면 불붙거나 폭발할 수 있다. 과염소산의 염은 폭발성 반응에서 강한 [[산화제]]이다. 물과는 심하게 [[발열]] 반응을 한다.

== 같이 보기 ==
* [[염소산]]
== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

{{수소 화합물}}
{{염소 화합물}}
{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:과염소산염| ]]
[[분류:무기산]]
[[분류:산화제]]
[[분류:염소(VII) 화합물]]