{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| Name           = 아인산
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| ImageFileL1    = Phosphonic-acid-2D-dimensions.png
| ImageNameL1    = Wireframe model of phosphorous acid
| ImageFileR1    = Phosphonic-acid-3D-balls-A.png
| ImageNameR1    = Ball and stick model of phosphorous acid
| IUPACName      = phosphonic acid
| OtherNames     = dihydroxyphosphine oxide,<br />
dihydroxy(oxo)-''λ''<sup>5</sup>-phosphane,<br />
dihydroxy-''λ''<sup>5</sup>-phosphanone,<br />
orthophosphorous acid,<br />
oxo-''λ''<sup>5</sup>-phosphanediol,<br />
oxo-''λ''<sup>5</sup>-phosphonous acid
| SystematicName = 
| Section1       = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 13598-36-2
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 44976
| ChEMBL = 1235291
| ChemSpiderID = 10449259
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| EINECS =  237-066-7
| Gmelin = 1619
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = C06701
| PubChem = 107909
| RTECS = SZ6400000
| UNNumber = 2834
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 35V6A8JW8E
| InChI = 1/H3O3P/c1-4(2)3/h4H,(H2,1,2,3)
| InChIKey = ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYAF
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/H3O3P/c1-4(2)3/h4H,(H2,1,2,3)
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYSA-N
| SMILES = OP(=O)O
| SMILES1 = OP(O)O
 }}
| Section2       = {{Chembox Properties
| Formula = H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>
| MolarMass = 81.99 g/mol
| Appearance = 흰색 고체 <br> 조해성
| Density = 1.651 g/cm<sup>3</sup> (21 °C)
| Solubility = 310 g/100 mL
| SolubleOther = [[에탄올]]에 용해됨
| pKa = 1.1, 6.7
| MeltingPtC = 73.6
| BoilingPtC = 200
| BoilingPt_notes = (분해됨)
| MagSus = &minus;42.5·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
  }}
| Section3       = {{Chembox Structure
| MolShape = 유사 사면체
| CrystalStruct = 
| Dipole =
  }}
| Section4       = 
| Section5       = 
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| Section7       = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [https://www.sigmaaldrich.com/US/en/sds/sigald/215112 Sigma-Aldrich]
| MainHazards = 피부 자극제
| NFPA-H = 3
| NFPA-R = 1
| NFPA-F = 0
| GHS_ref=<ref>{{웹 인용|title=Phosphorous acid |url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/107909#section=Safety-and-Hazards |website=pubchem.ncbi.nlm.nih.gov |language=en}}</ref>
| GHSPictograms = {{GHS05}}{{GHS07}}
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| HPhrases = {{H-phrases|302|314}}
| PPhrases = {{P-phrases|260|264|270|280|301+312|301+330+331|303+361+353|304+340|305+351+338|310|321|330|363|405|501}}
  }}
| Section8       = {{Chembox Related
| OtherFunction_label = [[?]]
| OtherFunction = 
| OtherCompounds = [[phosphoric acid|H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>]] (i.e., PO(OH)<sub>3</sub>)<br />[[hypophosphorous acid|H<sub>3</sub>PO<sub>2</sub>]] (i.e., H<sub>2</sub>PO(OH))
  }}
}}

'''아인산'''(亞燐酸, {{llang|en|phosphorous acid}})은 [[화학식]]이 H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>인 [[화합물]]이다. 아인산은 이양성자산(2개의 양성자(H<sup>+</sup>)를 쉽게 이온화함)이며, 화학식으로부터 유추할 수 있는 삼양성자산이 아니다. 아인산은 다른 인 화합물의 제조에서의 중간생성물이다. 아인산의 유기 유도체로 화학식이 RPO<sub>3</sub>H<sub>2</sub>인 화합물을 '''포스폰산'''({{llang|en|phosphonic acid}})이라고도 한다.

== 명명법 및 호변이성질화 ==
아인산(H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>)은 구조식인 HPO(OH)<sub>2</sub>로 더 명확하게 나타낼 수 있다. 고체 상태에서 {{chem2|HP(O)(OH)2}}는 132 [[피코미터|pm]]의 P–H 결합, 148 pm P=O 결합 및 154 pm의 두 개의 P–O(H) 결합을 가지고 있는 사면체 구조이다. 이 화학종은 극소량의 [[호변이성질체]]인 {{chem2|P(OH)3}}와 평형 상태로 존재한다. [[국제 순수·응용 화학 연합]](IUPAC)는 후자를 아인산이라고 하는 반면, 다이하이드록시 형태는 포스폰산이라고 한다.<ref name = "IUPAC inorganic">{{RedBook2005}}.</ref> 환원된 인 화합물만 철자가 "–ous"로 끝난다.
{|
|[[파일:Tautomerism of H3PO3.png|220px|왼쪽|섬네일|아인산의 호변이성질화]]
|}

[[인]]의 다른 중요한 [[산소산]]으로는 [[인산]](H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)과 [[하이포인산]]({{chem2|H3PO2}})이 있다. 환원된 포스포러스산은 O와 P 사이의 H의 이동을 포함하는 유사한 [[호변이성질화]]를 겪는다.

== 제법 ==
아인산(HPO(OH)<sub>2</sub>)은 [[산 무수물]]의 [[가수분해]] [[생성물]]이다.
:{{chem2|P4O6 + 6 H2O -> 4 HPO(OH)2}}
H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>와 P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>사이에서도 유사한 관계가 발견된다.

산업적 규모에서 아인산은 [[삼염화 인]]을 물 또는 증기로 [[가수분해]]하여 제조된다.<ref name = betterman>{{Ullmann|doi= 10.1002/14356007.a19_527|title= Phosphorus Compounds, Inorganic|year= 2000|last1= Bettermann|first1= Gerhard|last2= Krause|first2= Werner|last3= Riess|first3= Gerhard|last4= Hofmann|first4= Thomas}}.</ref>
:{{chem2|PCl3 + 3 H2O -> HPO(OH)2 + 3 HCl}}

== 반응 ==
=== 산–염기 특성 ===
아인산의 p''K''<sub>a</sub>는 1.26~1.3 범위이다.<ref>{{저널 인용|first1=John W. |last1=Larson |first2=Margaret |last2=Pippin |title=Thermodynamics of ionization of hypophosphorous and phosphorous acids. Substituent effects on second row oxy acids |journal=Polyhedron |date=1989 |volume=8 |issue=4 |pages=527–530|doi=10.1016/S0277-5387(00)80751-2}}</ref><ref>{{서적 인용|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |edition=87th |page=8–42}}</ref>
:{{chem2|HP(O)(OH)2 -> HP(O)2(OH)-  +  H+}}       p''K''<sub>a</sub> = 1.3
아인산은 이양성자산이고, 인화수소 이온 HP(O)<sub>2</sub>(OH)<sup>−</sup>은 약산이다.
:{{chem2|HP(O)2(OH)- -> HPO3(2−) + H+}}        p''K''<sub>a</sub> = 6.7

짝염기인 HP(O)<sub>2</sub>(OH)<sup>−</sup>는 인화수소라고 하고, 두 번째 짝염기인 {{chem2|HPO3(2−)}}는 [[아인산염]] 이온이다.<ref name = "Novosad">{{서적 인용|first=Josef |last=Novosad |date=1994 |title=Encyclopedia of Inorganic Chemistry |publisher=John Wiley and Sons |isbn=0-471-93620-0}}</ref> (국제 순수·응용 화학 연합(IUPAC)의 권장 사항은 각각 포스폰산 수소(hydrogen phosphonate) 및 포스폰산염(phosphonate)이다.)

인 원자에 직접 결합된 수소 원자는 쉽게 이온화되지 않는다. 화학 시험에서 종종 {{chem2|H3PO4}}와 달리 3개의 수소 원자가 수용액 상태에서 모두 산성이 아니라는 사실에 대한 학생들의 인식을 테스트한다.

=== 산화환원 특성 ===
아인산을 200 °C에서 가열하면 [[인산]]과 [[포스핀]]으로 불균형이 일어난다.<ref>{{서적 인용|last1=Gokhale|first1=S. D.|last2=Jolly|first2=W. L.|title=Inorganic Syntheses|series=Inorganic Syntheses|chapter=Phosphine|date=1967 |volume=9 |page= 56–58 |doi=10.1002/9780470132401.ch17|isbn=9780470132401}}</ref>
:{{chem2|4 H3PO3 -> 3 H3PO4 + PH3}}
이 반응은 PH<sub>3</sub>의 실험실 규모의 제조에 사용된다.

아인산은 공기 중에서 천천히 인산으로 산화된다.<ref name = betterman/>

아인산과 그것의 탈양성자화된 형태는 모두 반응이 빠르지는 않지만 좋은 [[환원제]]이다. 이들은 [[인산]] 또는 그 염으로 산화된다. 귀금속 양이온의 용액을 금속으로 환원시킨다. 아인산을 차가운 [[염화 수은]] 용액으로 처리하면 염화 수은의 흰색 침전물이 형성된다.
:H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub> + 2 HgCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 2 HCl
염화 수은을 가열 또는 방치시에 아인산에 의해 추가로 [[수은]]으로 환원된다.
:H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub> + Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → 2 Hg + H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 2 HCl

=== 리간드로 역할 ===
아인산을 d<sup>6</sup> 입체 배치의 금속으로 처리하면 다른 희귀한 P(OH)<sub>3</sub> 호변이성질체로 배위되는 것으로 알려져 있다. 예로는 Mo(CO)<sub>5</sub>(P(OH)<sub>3</sub>) 및 [Ru(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)(P(OH)<sub>3</sub>)]<sup>2+</sup>등이 있다.<ref>{{저널 인용| title = The ruthenium(II) center and the phosphite-phosphonate tautomeric equilibrium| authors=Sernaglia, R. L.; Franco, D. W.| doi = 10.1021/ic00317a018 | year = 2005 | journal = Inorg. Chem. | volume = 28 | issue=18| pages = 3485–3489}}</ref><ref name = Mo>{{저널 인용| title = Synthesis of molybdenum complex with novel P(OH)<sub>3</sub> ligand based on the one-pot reaction of Mo(CO)<sub>6</sub> with HP(O)(OEt)<sub>2</sub> and water | first1= Chanjuan |last1=Xi |first2=Yuzhou |last2=Liu |first3=Chunbo |last3=Lai |first4=Lishan |last4=Zhou | journal = Inorganic Chemistry Communications| doi = 10.1016/j.inoche.2004.09.012 | year = 2004 | volume = 7 | pages = 1202–1204 | issue = 11}}</ref>
{|
|[[파일:WAJJOH.svg|섬네일|왼쪽|200px|Mo(CO)의 구조<sub>5</sub>P(OH)<sub>3</sub>.<ref name = Mo />]]
|}

[[사염화백금산 칼륨]]과 아인산의 혼합물을 가열하면 발광염인 [[칼륨 이백금(II) 테트라키스피로아인산염]]이 생성된다.<ref>{{서적 인용|doi=10.1002/9780470132555.ch61|title=Potassium Tetrakis&#91;Dihydrogen Diphosphito(2-)&#93;Diplatinate(II)|series=Inorganic Syntheses|year=2007|last1=Alexander|first1=K. A.|last2=Bryan|first2=S. A.|last3=Dickson|first3=M. K.|last4=Hedden|first4=D.|last5=Roundhill|pages=211–213|isbn=9780470132555}}</ref>
:2 K<sub>2</sub>PtCl<sub>4</sub>  +  8  H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>  →  K<sub>4</sub>[Pt<sub>2</sub>(HO<sub>2</sub>POPO<sub>2</sub>H)<sub>4</sub>]  +  8 HCl  +  4 H<sub>2</sub>O

== 용도 ==
아인산(포스폰산)의 가장 중요한 용도는 [[폴리염화 비닐]](PVC) 및 관련 염소화 중합체의 안정제인 [[염기성 아인산 납]]을 생성하는 것이다.<ref name = betterman/>

그것은 염기성 납 포스페이트 PVC 안정제, 아미노메틸렌 포스폰산 및 하이드록시에테인 다이포스폰산의 생산에 사용된다. 또한 강력한 환원제로 사용되며 아인산, 합성 섬유, 유기 인 계열 살충제 및 고효율 수처리제인 [[아미노트라이메틸렌포스폰산]](ATMP)의 생산에도 사용된다.

강철을 포함한 철 재료는 산화("녹")를 촉진시킨 다음 [[인산]]을 사용하여 산화를 금속인산염으로 전환시키고 표면 코팅으로 추가로 보호함으로써 어느 정도 보호될 수 있다.

== 유기 유도체 ==
IUPAC 이름(대부분 유기물)은 포스폰산이다. 이 명명법은 일반적으로 단순한 에스터가 아닌 [[치환기|치환된]] 유도체, 즉 인에 결합된 유기기를 나타내기 위해 보존된다. 예를 들어 (CH<sub>3</sub>)PO(OH)<sub>2</sub>는 [[메틸포스폰산]]이며, 이는 메틸포스포네이트 에스터를 형성할 수 있다.

== 같이 보기 ==
* [[인산]]
* [[인산염]]
* [[아인산염]]

== 각주 ==
{{각주|30em}}

== 더 읽을거리 ==
*{{서적 인용|last1=Holleman |first1=A. F. |last2=Wiberg |first2=E. |title=Inorganic Chemistry |publisher=Academic Press |location=San Diego |date=2001 |isbn=0-12-352651-5}}
*{{서적 인용|first=D. E. C. |last=Corbridge. |title=Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology |year=1995 |edition=5th |publisher=Elsevier |location=Amsterdam |isbn=0-444-89307-5}}
*{{서적 인용|title=Concise Inorganic Chemistry |first=J.D.|last=Lee |date=3 January 2008|publisher=Oxford University Press |isbn=978-81-265-1554-7}}

{{수소 화합물}}

{{전거 통제}}

[[분류:수소 화합물]]
[[분류:인의 산소산]]
[[분류:포스폰산염]]
[[분류:포스폰산]]
[[분류:인(III) 화합물]]