{{위키데이터 속성 추적}}
{{동위 원소 정보
| 표 = 1
| 배경색 = #99ccff
| 글자색 =
| 그림 = 
| 그림설명 = 
| 이름 = 산소-16
| 질량수 = 16
| 원소기호 = O
| 중성자수 = 8
| 양성자수 = 8
| 자연존재비 = 99.759% ( 지구 존재비 )
| 반감기 = [[안정 동위 원소|안정]]
| 반감기오차 = 
| 부모원소 = [[질소-16|<sup>16</sup>N]], [[질소-17|<sup>17</sup>N]], [[네온-17|<sup>17</sup>Ne]], [[나트륨-20|<sup>20</sup>Na]]
| 붕괴생성물 = 
| 붕괴질량수 = 
| 붕괴기호 = 
| 질량 = 15.99491461956(16)
| 스핀 = 0
| 질량 과잉 =-4.73700141 × 10<sup>3</sup><ref name="periodictable.com">{{웹 인용 |제목=Isotope data for Oxygen-16 |url=http://www.periodictable.com/Isotopes/008.16/index.html |확인날짜=2014-09-08 |언어=en}}</ref><ref name="WolframAlpha">{{웹 인용 |제목=Oxygen-16 |url=http://www.wolframalpha.com/input/?i=O-16 |확인날짜=2014-09-08 |언어=en}}</ref>
| 질량 과잉 오차 = 
| 결합에너지 = 7.976206 × 10<sup>3</sup><ref name="periodictable.com"/><ref name="WolframAlpha"/>
| 결합에너지오차 = 
| 붕괴과정1 =
| 붕괴에너지1 = 
}}

'''산소-16'''({{llang|en|oxygen-16}}, '''<sup>16</sup>O''')은 [[산소 동위 원소]]의 일종으로, [[산소]]의 3가지 [[안정 동위 원소]] 중 하나이다. 원자핵은 8개의 [[양성자]]와 8개의 [[중성자]]로 구성되어 있으며, [[자연존재비]]는 99.7% 이상이다.

== 존재 ==
산소-16은 다른 산소 동위 원소에 비해 그 양이 매우 풍부하다. 이는 산소-16이 [[항성 진화]] 과정 중 [[삼중알파과정]]을 통해 생성된 [[탄소-12]]가 [[헬륨-4]]와 반응하여 생성되는 주요 생성물이기 때문이며<ref name="Meyer2005">{{콘퍼런스 인용 | author=B. S. Meyer | 제목 = Nucleosynthesis and galactic chemical evolution of the isotopes of oxygen | conference = Workgroup on Oxygen in the Earliest Solar System
 | date = September 19–21, 2005 | location = Gatlinburg, Tennessee | url= http://www.lpi.usra.edu/meetings/ess2005/pdf/9022.pdf | format=PDF | booktitle = Proceedings of the NASA Cosmochemistry Program and the Lunar and Planetary Institute | conferenceurl = http://www.lpi.usra.edu/meetings/ess2005/ | id = 9022
}}</ref>, [[네온 연소 과정]]을 통해 많은 양이 [[핵합성|합성]]되기 때문이기도 하다<ref name="Meyer2005"/>. 아래는 탄소-12와 헬륨-4가 반응하여 산소-16이 생성되는 반응을 나타낸 것이다.

:<math>\mathrm{^{12}_{6}C\ +\ ^{4}_{2}He\ \longrightarrow\ ^{16}_{8}O}</math>

이때 4.3 × 10<sup>10</sup> [[줄 (단위)|kJ]]/[[킬로그램|kg]]의 [[에너지]]가 방출된다.

이러한 반응 이외에도 [[질소-16]], [[질소-17]], [[네온-17]], [[나트륨-20]] 등의 [[방사성 붕괴]]를 통해 산소-16이 생성되기도 한다<ref name="periodictable.com"/>.

== 이용 ==
산소-16과 [[산소-18]]의 비율은 [[고기후학]]에 사용된다. 지구의 [[대기]]에서 산소 동위 원소의 비율은 산소-16이 99.759%, [[산소-17]]이 0.037%, [[산소-18]]이 0.204%이며, [[해수]]에서는 산소-16을 포함한 [[물]] 분자가 더 가벼워 [[증발]]이 더 쉽게 일어나 비로 내릴 확률이 더 높으므로<ref>Dansgaard, W (1964) Stable isotopes in precipitation. Tellus 16, 436-468</ref> 민물이나 빙하에 비해 [[산소-18]]의 비율이 약간 더 높다. 이 비율은 온도에 따라 변하는데 대체로 지구의 기온이 낮을수록 [[해수]]에서 산소-16의 비율이 낮아지고 [[대기]] 중에서는 높아진다<ref>{{웹 인용 |제목=생명의 기체, 산소 |url=http://navercast.naver.com/contents.nhn?rid=44&contents_id=6158 |저자=박준우 |날짜=2011-09-14 |확인날짜=2014-09-04}}</ref>. 이 점을 이용하면 그 당시의 산소 동위 원소 비율을 보존하고 있는 빙핵([[:en:ice core|ice core]])이나 해양 퇴적물을 분석하여 과거의 기후를 알아내는데 쓸 수 있다.

한편, [[탄소-12]]가 [[원자 질량 단위]]로 지정되기 전까지는 1938년 국제 원자량 위원회에서 채택한 산소 1몰의 질량을 16g으로 하는 정의를 사용하였다. 그러나 [[물리학자]]들은 산소-16만을 고려한 단위를 사용한 반면 [[화학자]]들은 산소의 다른 [[동위 원소]] 비율까지 고려한 평균 원자량을 단위로 사용하였는데, 여기에 미세한 차이가 발생하였다. 1961년부터는 [[IUPAP]]와 [[IUPAC]]에서 탄소-12의 원자량을 정확히 12로 정의한 단위를 사용하고 있다<ref>{{서적 인용 |공저자= 심국석, 김봉래, 이순영 |제목= 하이탑 고등학교 화학 I |쪽= 56  |출판사= 두산동아 |날짜= 2012-11-15 |isbn= 978-89-0030-449-7}}</ref>.

== 같이 보기 ==
* [[산소 동위 원소]]
* [[산소-18]]
* [[탄소-12]]
* [[삼중알파과정]]
* [[네온 연소 과정]]

{{붕괴 사슬
| 원소명     = 산소
| 질량수이전 = 산소-15
| 질량수다음 = 산소-17
| 붕괴이전   = [[질소-16]], [[질소-17]]<br />[[네온-17]], [[나트륨-20]]<ref name="periodictable.com"/>
| 붕괴다음   = 
}}

== 각주 ==
<references/>

{{전거 통제}}

[[분류:산소 동위 원소]]