{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| Name = 아황산 나트륨
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| ImageName = Sodium sulfite
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| IUPACName = Sodium sulfite
| OtherNames = Hypo clear (photography)<br>E221
|Section1={{Chembox Identifiers
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| ChemSpiderID = 22845
| ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}} 
| ChEBI = 86477
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| UNII = VTK01UQK3G
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| StdInChIKey = GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 7757-83-7
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| PubChem = 24437
| RTECS = WE2150000
| EINECS = 231-821-4
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
| MolarMass = 126.043{{nbsp}}g/mol
| Appearance = White solid
| Odor = Odorless
| Density = 2.633{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup> (anhydrous)<br/>1.561{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup> (heptahydrate)
| Solubility = 27.0{{nbsp}}g/100{{thinsp}}mL water (20{{nbsp}}°C)
| SolubleOther = Soluble in [[glycerol]] <br>Insoluble in [[ammonia]], [[chlorine]]
| MeltingPtC = 33.4
| MeltingPt_notes = (dehydration of heptahydrate)<br/> 500 °C (anhydrous)
| BoilingPt = Decomposes
| RefractIndex = 1.565
| pKa = ~9 (heptahydrate)
| LogP = −4
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|Section3={{Chembox Structure
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| CrystalStruct = Hexagonal (anhydrous)<br/>Monoclinic (heptahydrate)
| Dipole =
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|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1200.htm ICSC 1200]
| MainHazards = 
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|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Sodium selenite]]
| OtherCations = [[Potassium sulfite]]
| OtherCompounds = [[Sodium bisulfite]]<br/>[[Sodium metabisulfite]]<br/>[[Sodium sulfate]]
 }}
}}
'''아황산 나트륨'''(Sodium sulfite, sodium sulphite)은 [[화학식]] [[나트륨|Na<sub>2</sub>]][[아황산염|SO<sub>3</sub>]]을 지니는 [[무기 화합물]]이다. 옅은 노란색의 수용성 고체이며 방부제로서 상용화되었다. 7수화물로도 알려져 있으나 공기에 산화되는 민감성이 더 크기 때문에 그다지 유용하지 않다.<ref name=IS/>

== 준비 ==
아황산 나트륨은 [[이산화 황]]과 [[수산화 나트륨]]을 용해하여 준비할 수 있다. 따뜻한 물에서 Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>는 노란 고체로 촉발된다. SO<sub>2</sub>가 많아질수록 고체는 용해되어 다이설파이트(disulfite)가 되며 냉각 시 결정체를 이룬다.<ref name=IS>{{저널 인용|doi=10.1002/9780470132333.ch49|isbn=9780470132333|title=Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals|journal=Inorganic Syntheses|year=1946|last1=Johnstone|first1=H. F.|pages=162–167|volume=2}}</ref>
:* SO<sub>2</sub>  +  2 NaOH  →  Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>  +  H<sub>2</sub>O

아황산 나트륨은 이산화 황을 탄산 나트륨 용액과 섞어서 산업적으로 제조된다.<ref Name="Kirk-Othmer">{{서적 인용|last1=Weil |first1=Edward D. |last2=Sandler |first2=Stanley R. |editor1-first= Jacqueline I. |editor1-last= Kroschwitz |title=Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology |edition=4th |year=1999 |publisher= John Wiley & Sons, Inc.|location=New York|isbn=978-0471419617|page=1937 |chapter=Sulfur Compounds}}</ref> 전반적인 반응은 다음과 같다:
:* SO<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub>

== 응용 ==
아황산 나트륨은 주로 [[제지 산업]]에 사용된다.<ref>{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a25_477|isbn=3527306730|title=Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry|year=2000|last1=Barberá|first1=José Jiménez|last2=Metzger|first2=Adolf|last3=Wolf|first3=Manfred}}</ref>

탈산소제로서, 사진 산업에서 부식 문제를 예방할 목적으로 스팀 보일러에 들어가는 물을 처리하기 위해 사용되며,<ref>{{웹 인용 | url=http://www.gewater.com/handbook/boiler_water_systems/ch_11_preboiler.jsp | title=Pre-boiler and Boiler Corrosion Control &#124; GE Water | 확인날짜=2020-04-01 | 보존url=https://web.archive.org/web/20171006062229/https://www.gewater.com/handbook/boiler_water_systems/ch_11_preboiler.jsp | 보존날짜=2017-10-06 | url-status=dead }}</ref> 현상액이 산화되지 않게 하고 필름과 사진 전용 인화지 유화액으로부터 정착액([[싸이오황산 나트륨]])을 씻어낸다.

환원제이자 표백제, 탈황제, 염소제거제이며 수영장과 섬유공업에 사용된다. 환원적인 특성으로 인해 [[건과]]의 변색을 막고 육류를 보존하기 위한 [[방부제]]용으로 이용된다.

[[싸이오황산 나트륨]] 생성에 사용된다.

== 반응 ==
{{본문|설파이트}}

== 각주 ==
{{각주}}

[[분류:E 번호 첨가제]]
[[분류:나트륨 화합물]]
[[분류:아황산염]]