{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| OtherNames     = {{기호없는 목록|Formic anammonide|Hydrocyanic acid|Prussic acid|Methanenitrile
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| PubChem = 768
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| Formula = HCN
| MolarMass = 27.0253 g/mol
| Appearance = Colorless liquid or gas
| Odor = Oil of bitter almond
| Density = 0.6876 g cm<sup>−3</sup><ref name=crc1/>
| MeltingPtC = -13.29
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| BoilingPtC = 26
| BoilingPt_ref=<ref name=crc1>Haynes, 4.67</ref>
| Solubility = Miscible
| Solvent = [[에탄올]]
| SolubleOther = Miscible
| HenryConstant = 75 μmol Pa<sup>−1</sup> kg<sup>−1</sup>
| ConjugateAcid = [[Hydrocyanonium]]
| pKa = 9.21 (in water),
12.9 (in DMSO)<ref>{{웹 인용|last=Evans|first=D. A.|date=|title=pKa's of Inorganic and Oxo-Acids|url=http://ccc.chem.pitt.edu/wipf/MechOMs/evans_pKa_table.pdf|url-status=live|archive-url=|archive-date=|access-date=June 19, 2020|website=}}</ref>
| ConjugateBase = [[Cyanide]]
| pKb = 4.79 (cyanide anion)
| RefractIndex = 1.2675<ref>{{서적 인용| author = Patnaik, P. | title = Handbook of Inorganic Chemicals | publisher = McGraw-Hill | year = 2002 | isbn = 978-0-07-049439-8 }}</ref>
| Viscosity = 0.183 mPa·s (25 °C)<ref>Haynes, 6.231</ref>
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| MolShape = Linear
| Dipole = 2.98 D
| PointGroup = C<sub>∞v</sub>
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| Section4       = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = 135.1 kJ mol<sup>−1</sup>
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| Entropy = 201.8 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 35.9 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup> (gas)<ref name=crc2>Haynes, 5.19</ref>
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| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 2
| FlashPtC = −17.8
| AutoignitionPtC = 538
| PEL = TWA 10 ppm (11 mg/m<sup>3</sup>) [skin]<ref name=PGCH>{{PGCH|0333}}</ref>
| ExploLimits = 5.6% – 40.0%<ref name=PGCH/>
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| LCLo = 200 ppm (mammal, 5 min)<br/>36 ppm (mammal, 2 hr)<br/>107 ppm (human, 10 min)<br/>759 ppm (rabbit, 1 min)<br/>759 ppm (cat, 1 min)<br/>357 ppm (human, 2 min)<br/>179 ppm (human, 1 hr)<ref name=IDLH>{{IDLH|74908|Hydrogen cyanide}}</ref>
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| Section6       = {{Chembox Related
| OtherFunction_label = alkanenitriles
| OtherFunction = {{기호없는 목록|[[Hydrogen isocyanide]]|[[Isocyanic acid]]|[[Thiocyanic acid]]|[[Cyanogen iodide]]|[[Cyanogen bromide]]|[[Cyanogen chloride]]|[[Cyanogen fluoride]]|[[Acetonitrile]]|[[Aminoacetonitrile]]|[[Glycolonitrile]]|[[Cyanogen]]}}
}}
}}
'''사이안화 수소'''({{lang|en|hydrogen cyanide}}) 혹은 '''청화수소'''(靑化水素), '''청산'''(靑酸, {{lang|en|prussic acid}})은 [[화학식]]이 HCN인 [[화합물]]이다. [[물]], [[에테르 (화학)|에테르]], [[에탄올]] 등에는 반드시 녹으며, 거기서도 수용액은 별명이 [[사이안화 수소산]] 또는 [[사이안화 수소산|청산]]이다. 무색인 맹독성 화합물이며, [[휘발성]]이 있다. 치사량은 2g이며, 불에도 잘 탄다. 실온보다 약간 높은 26[[섭씨|°C]]에서 끓는다. 쓴맛이며 아몬드향이 나지만 유전적 소인으로 냄새를 맡지 못하는 사람도 있다. 사이안화 수소는 [[약산 (화학)|약산]]이며 수용액에서 사이안화 음이온(CN<sup>–</sup>)을 내놓으며 부분적으로 [[이온화]]된다.

== 제법 ==
요즈음에는 사이안화 수소가 세가지 방법으로 대량으로 제조된다.
::CH<sub>4</sub> + NH<sub>3</sub> + 1.5O<sub>2</sub> → HCN + 3H<sub>2</sub>O
반응에 필요한 에너지는 [[메테인]]과 [[암모니아]]의 산화에서 얻는다.

::CH<sub>4</sub> + NH<sub>3</sub> → HCN + 3H<sub>2</sub>

::CH(O)NH<sub>2</sub> → HCN + H<sub>2</sub>O

실험실에서 소량의 사이안화 수소는 [[알칼리 금속]]과의 [[사이안화물]]에 산을 첨가해 만든다.
::H<sup>+</sup> + NaCN → HCN + Na<sup>+</sup>
이 방법은 중독의 원인이 되기도 한다. 산이 비휘발성의 [[사이안화물]]을 사이안화 수소 기체로 바꾸기 때문이다.

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
{{위키공용분류}}
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0492.htm International Chemical Safety Card 0492]
* [http://www.inchem.org/documents/cicads/cicads/cicad61.htm Hydrogen cyanide and cyanides] ([[CICAD]] 61)

{{수소 화합물}}
{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:무기 화합물]]
[[분류:수소 화합물]]
[[분류:사이안화물]]
[[분류:혈액 작용제]]
[[분류:훈증]]