{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/로듐}}
'''로듐'''(←{{llang|en|Rhodium|로디엄}}, {{문화어|로디움}}←{{llang|de|Rhodium|로디움}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Rh'''(←{{llang|la|Rhodium|로디움}})이고 [[원자 번호]]는 45이다. [[전이 금속]]에 속하는 은백색의 단단한 희유 원소이다. 자연에서는 순수한 형태로 발견되거나 [[백금족 원소]]들과 함께 산출되며, [[백금]] [[합금]]에 [[촉매]]로 쓰인다. 가장 희귀하고 비싼 [[귀금속]] 중의 하나이다.

로듐은 귀금속의 일종으로 부식에 견디는 성질이 있으며 주로 백금족 원소들과 함께 [[백금]] 광석이나 [[니켈]] 광석에서 산출된다. 1803년 [[영국]]의 화학자 [[윌리엄 하이드 울러스턴]]이 이들 광석에서 처음으로 발견하였으며 로듐을 [[왕수]]에 녹이면 생성되는 염화 로듐의 붉은색에서 이름을 붙였다.

세계 로듐 생산량의 80% 정도는 차량의 촉매 변환 장치에 사용된다. 로듐은 부식에 강하고 반응성이 낮기 때문에 [[백금]]이나 [[팔라듐]] 등과의 합금 형태로 [[도금]]에 사용된다. [[원자로]]에서 [[중성자]]의 양을 측정하는 검출기에도 로듐이 들어간다.

== 역사 ==
로듐은 1803년 [[윌리엄 하이드 울러스턴]]이 발견하였다. [[남아메리카]]에서 발견된 [[백금]] 광석을 분석하는 과정에서 [[팔라듐]]과 로듐을 연달아서 분리한 것이다. 그는 백금 광석을 [[왕수]]에 녹인 후 이를 [[수산화 나트륨]]으로 [[중화]]시키고 [[염화 암모늄]]을 이용하여 백금을 분리하였다. 광석에 포함된 [[구리]], [[납]], [[팔라듐]], 로듐 등은 [[아연]]과 반응하여 침전물을 생성하는데 이를 다시 묽은 [[질산]]에 반응시키면 [[팔라듐]]과 로듐만이 남는다. 여기에 다시 왕수와 [[염화 나트륨]]을 가하면 적갈색의 로듐 화합물이 침전물로 남게 되는데(Na<sub>3</sub>[RhCl<sub>6</sub>]<sup>.</sup>H<sub>2</sub>O) 이를 다시 [[에탄올]]로 씻어내자 로듐이 아연으로 치환되어 순수한 로듐을 얻을 수 있었다. 이때 생성되는 침전물의 색깔에서 ῥόδον(rhodon, [[그리스어]]로 '[[장미]]'라는 뜻)에서 '로듐'이라는 이름을 따온 것이다.

로듐은 발견 이후 한동안 널리 쓰이지 않다가 부식을 방지하거나 장식을 위한 목적으로 [[도금]]에 사용되기 시작하였다. 이후 한 자동차 제조업체에서 로듐을 촉매 변환 장치에 사용하기 시작하면서부터 그 수요가 급격하게 늘어났다.

== 특성 ==
로듐은 단단한 은백색 [[금속]]으로, [[반사율]]이 높다. 순수한 로듐은 가열해도 [[산소]]와 반응하지 않는다. 일반적인 상태에서는 [[녹는점]] 근처에서만 산소를 흡수하지만 다시 냉각시키면 다시 산소를 내놓는다. [[백금]]보다는 녹는점이 높고 [[밀도]]가 낮으며, [[왕수]]를 제외한 대부분의 [[산 (화학)|산]]과는 반응하지 않는다.

[[주기율표]]의 9족에 속하지만 같은 족 원소들과는 다른 [[전자 배치|전자배치]]를 갖는다. 최외각 [[전자껍질]]의 전자수가 같은 족 원소들과는 다르다([[코발트]] 2개, 로듐 1개, [[이리듐]] 2개). 이러한 현상은 이웃한 [[나이오븀]], [[루테늄]], [[팔라듐]]에서도 찾아볼 수 있다.

0에서 +6까지의 [[산화 상태]]를 가질 수 있으며, 이 중 가장 흔한 것은 +3이다.

== 동위 원소 ==
{{본문|로듐 동위 원소}}
자연에 존재하는 로듐의 안정한 [[동위 원소|동위원소]]는 <sup>103</sup>Rh 하나뿐이다. [[반감기]]가 가장 긴 [[방사성 동위 원소|방사성 동위원소]]는 <sup>101</sup>Rh가 있으며 [[반감기]]가 3.3년이다. 이외에 [[원자량]] 93에서 117까지 총 22종류의 방사성 동위원소가 존재한다.

== 존재 ==
로듐은 [[지각 (지질학)|지각]]에서 가장 희귀한 원소 중 하나로, 약 0.2[[ppb]] 정도 함유된 것으로 추정된다.

자연에서는 주로 [[팔라듐]], [[은]], [[백금]], [[금]] 등과 함께 섞인 상태로 산출된다. 주 생산지는 [[남아프리카 공화국]], [[러시아]], [[캐나다]] 등이다. [[원자로]]에서 [[우라늄-235]]의 [[핵분열]] 산물로 생성되기도 하지만 그 추출이 매우 비싸고 복잡하기 때문에 아직은 실용적인 목적으로 생산하지는 않는다.

== 용도 ==
=== 촉매 ===
2012년 기준으로 세계 로듐 생산량의 약 81%는 차량의 촉매 변환 장치에 사용되었다. 로듐은 다른 [[백금족 원소]]에 비해 [[질소 산화물]]을 [[환원]]시켜 [[질소]]와 [[산소]]로 분해하는 능력이 뛰어나다.

2NO<sub>x</sub> → xO<sub>2</sub> + N<sub>2</sub>

또한, 로듐을 주성분으로 하는 [[촉매]]는 공업적인 용도로 많이 사용된다. 예를 들어 [[메탄올]]의 [[카보닐기|카보닐]]화를 통한 [[아세트산]] 생산, 일부 [[실리콘고무]]의 생산, [[벤젠]]의 [[환원]]을 통한 [[사이클로헥세인]]의 생산 등에 사용된다.

=== 장신구 ===
로듐은 그 자체로 [[귀금속]]으로 인지되어 [[주얼리]]나 그 주변을 장식하는 용도로 많이 사용된다. [[화이트골드]]나 [[백금]]에 [[전기도금]]하여 광택을 더 극대화시킬 수 있다. 이 때 도금한 로듐은 시간이 지나면서 자연스레 떨어져나간다. [[스털링 실버]]에 씌워 변색을 방지하기도 한다. 로듐의 녹는 점이 높고 경도가 높아 가공이 그렇게 경제적이지 못하기 때문에 순수한 로듐만을 주얼리로 사용하는 경우는 거의 없다.<ref>{{저널 인용|title=Contact sensitivity to nickel in white gold|journal=Contact Dermatitis|last1=Fischer|first1=Torkel|last2=Fregert|first2=S.|date=1984|volume=10|issue=1|pages=23–24|doi=10.1111/j.1600-0536.1984.tb00056.x|pmid=6705515|last3=Gruvberger|first3=B.|last4=Rystedt|first4=I.}}</ref> 다른 도금방법이 아닌 전기도금만 사용하는 이유도 이러한 까닭이다.

로듐은 일반적인 금속보다 더 광택이 뛰어난 까닭에 특별한 상황에서 자주 쓰인다. 대표적으로 1979년에 [[기네스북]]은 [[폴 매카트니]]에게 로듐으로 만든 디스크를 수여했다.<ref>{{뉴스 인용|url=https://www.independent.co.uk/news/people/hit-and-run/hit--run-ring-the-changes-1044166.html|title=Hit & Run: Ring the changes|date=2008-12-02|work=[[The Independent]]|location=London|access-date=2009-06-06}}</ref>

=== 기타 ===
이외에 로듐은 [[장신구]], [[보석]], 전기 [[도금]], [[X선]] 촬영, [[중성자]] 검출기 등에 사용된다.

== 주의사항 ==
로듐은 [[귀금속]]이므로 순수한 로듐은 체내에 흡수되어도 아무 해가 없다. 그러나 일부 [[수용성]]의 로듐 화합물은 [[눈]]에 자극을 주거나 [[중추 신경계]]에 손상을 입힐 수 있으며 [[천식]]을 일으킬 수도 있다.<ref>{{웹 인용|url = http://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_265900.html|title = Occupational Safety & Health Administration : Rhodium (as Rh), Soluble Compounds|publisher = U. S. Department of Labor|accessdate = 2014-06-29|archive-date = 2016-03-14|archive-url = https://web.archive.org/web/20160314031747/https://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_265900.html|url-status = dead}}</ref>　다른 [[귀금속]]들과 마찬가지로 생물체 내에서의 역할은 없는 것으로 알려져 있다.

== 같이 보기 ==
* [[지금형 주화]]
* [[:분류:로듐 화합물]]
== 각주 ==
<references/>


== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Rhodium}}
{{위키낱말사전|로듐}}
* {{네이버캐스트|10519}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Rh/index.html 로듐- WebElements.com]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:로듐| ]]
[[분류:전이 금속]]
[[분류:화학 원소]]