{{위키데이터 속성 추적}}
[[파일:Ligatio-covalens.svg|섬네일]]
'''화학 결합'''(化學結合)은 [[원자]] 또는 [[원자단]]의 집합체에서 그 구성 원자들 간에 작용하여, 이를 하나의 단위체로 간주할 수 있게 하는 힘 혹은 결합을 말한다. 화학 결합은 크게 [[이온 결합]], [[공유 결합]], [[금속 결합]], [[배위 결합]] 등으로 구분된다.

화학 결합은 원자나 이온이 결합하여 분자, 결정 및 기타 구조를 형성하는 것이다. 결합은 이온 결합에서처럼 반대로 하전된 이온 사이의 정전기력으로 인해 발생하거나 공유 결합에서처럼 전자 공유를 통해 발생하거나 이러한 효과의 일부 조합으로 인해 발생할 수 있다. 화학 결합은 서로 다른 강도를 갖는 것으로 설명된다. 공유, 이온 및 금속 결합과 같은 "강한 결합" 또는 "1차 결합"이 있고 쌍극자-쌍극자 상호 작용, 런던 분산력과 같은 "약한 결합" 또는 "2차 결합", 그리고 수소 결합이 있다.

반대 전하가 끌어당기기 때문에 핵을 둘러싸고 있는 음전하를 띤 전자와 핵 내에 양전하를 띤 양성자가 서로 끌어당긴다. 두 핵 사이에 공유된 전자는 두 핵 모두에 끌린다. "구조적 양자 역학적 파동함수 간섭"<ref name="Levine Head-Gordon 2020 p. ">{{저널 인용| last1=Levine | first1=Daniel S. | last2=Head-Gordon | first2=Martin | title=Clarifying the quantum mechanical origin of the covalent chemical bond | journal=Nature Communications | publisher=Springer Science and Business Media LLC | volume=11 | issue=1 | date=2020-09-29 | issn=2041-1723 | doi=10.1038/s41467-020-18670-8 | page=4893| pmid=32994392 | pmc=7524788 | s2cid=222157102 }}</ref>은 쌍을 이루는 핵을 안정화한다(화학 결합 이론 참조). 결합된 핵은 양자 이론에 의해 정량적으로 설명되는 인력 효과와 반발 효과의 균형을 유지하면서 최적의 거리(결합 거리)를 유지한다.<ref>{{인용
| last    = Pauling
| first   = L.
| year    = 1931
| title   = The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules
| journal = [[Journal of the American Chemical Society]]
| volume  = 53
| issue   = 4
| pages   = 1367–1400
| doi     = 10.1021/ja01355a027
}}</ref><ref>{{저널 인용|last=Hund |first=F. |date=1928 |title=Zur Deutung der Molekelspektren. IV |url=http://link.springer.com/10.1007/BF01400239 |journal=Zeitschrift für Physik |language=de |volume=51 |issue=11–12 |pages=759–795 |doi=10.1007/BF01400239 |s2cid=121366097 |issn=1434-6001}}</ref>

분자, 결정, 금속 및 기타 물질 형태의 원자는 물질의 구조와 특성을 결정하는 화학 결합으로 서로 결합된다.

모든 결합은 양자 이론으로 설명할 수 있지만 실제로는 단순화된 규칙과 기타 이론을 통해 화학자들은 결합의 강도, 방향성 및 극성을 예측할 수 있다.<ref>{{저널 인용|last1=Frenking |first1=Gernot |last2=Krapp |first2=Andreas |date=2007-01-15 |title=Unicorns in the world of chemical bonding models |url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/jcc.20543 |doi-access=free|s2cid-access=free |journal=Journal of Computational Chemistry |language=en |volume=28 |issue=1 |pages=15–24 |doi=10.1002/jcc.20543|pmid=17109434 |s2cid=7504671 |url-status=live |archive-url= https://web.archive.org/web/20230408165404/https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/jcc.20543 |archive-date= Apr 8, 2023 }}</ref> 옥텟 규칙과 VSEPR 이론이 그 예이다. 보다 정교한 이론으로는 궤도 혼성화와<ref name="Frank">{{서적 인용|first=Frank |last=Jensen |title=Introduction to Computational Chemistry |publisher=John Wiley and Sons |year=1999 |isbn=978-0-471-98425-2}}</ref> 공명<ref name="Pauling">{{서적 인용|first=Linus|last=Pauling|chapter-url=https://books.google.com/books?id=L-1K9HmKmUUC&pg=PA10|title=The Nature of the Chemical Bond – An Introduction to Modern Structural Chemistry|publisher=Cornell University Press|edition=3rd|date=1960|chapter=The Concept of Resonance|pages=10–13|isbn=978-0801403330}}</ref>을 포함하는 원자가 결합 이론과 원자 궤도와 리간드 장 이론의 선형 결합을 포함하는 분자 궤도 이론<ref>{{인용
| last    = Gillespie
| first   = R.J.
| year    = 2004
| title   = Teaching molecular geometry with the VSEPR model
| journal = Journal of Chemical Education
| volume  = 81
| issue   = 3
| pages   = 298–304
| doi     = 10.1021/ed081p298
| bibcode = 2004JChEd..81..298G
| doi-access= free
}}</ref>이 있다. 정전기는 결합 극성과 화학 물질에 미치는 영향을 설명하는 데 사용된다.

== 분자 간의 힘 ==
{{본문|분자 간의 힘}}
두 개 이상의 분자, 이온, 또는 원자 사이에 형성할 수 있는 4가지 형태의 결합이 있다. [[분자 간의 힘]]은 분자들이 서로 더 끌어당기게 하거나 멀어지게 하는 힘을 말한다. 가끔 이러한 힘은 어느 물질이 지닌 물리적인 특성의 일부(이를테면 [[녹는점]])를 정의하여 놓고 있다.
* [[쌍극자 쌍극자 상호작용]]
* [[수소 결합]]
* [[런던 분산력]]
* [[양이온-파이 상호작용]]

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
{{위키공용분류}}
* W. Locke (1997). [http://www.ch.ic.ac.uk/vchemlib/course/mo_theory/main.html Introduction to Molecular Orbital Theory]. Retrieved May 18, 2005.
* Carl R. Nave (2005). [http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/bond.html HyperPhysics]. Retrieved May 18, 2005.
* [http://osulibrary.oregonstate.edu/specialcollections/coll/pauling/bond/index.html Linus Pauling and the Nature of the Chemical Bond: A Documentary History]. Retrieved February 29, 2008.

{{화학 결합}}
{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:화학 결합| ]]
[[분류:양자화학]]