{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| ImageFile1 = Iron(II) oxide.jpg
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| ImageName1 = Iron(II) oxide
| ImageFile2 = Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png| ImageSize2 = 
| IUPACName = Iron(II) oxide
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| OtherNames = Ferrous oxide,iron monoxide
|Section1={{Chembox Identifiers
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| ChemSpiderID = 14237
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = G7036X8B5H
| InChI = 1/Fe.O/rFeO/c1-2
| InChIKey = UQSXHKLRYXJYBZ-WPTVXXAFAB
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 50820
| SMILES = [Fe]=O
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| StdInChI = 1S/Fe.O
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| StdInChIKey = UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 1345-25-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| EINECS = 
| PubChem = 14945
| RTECS = 
| Gmelin = 13590
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = FeO
| MolarMass = 71.844 g/mol
| Appearance = black crystals
| Density = 5.745 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 1377
| MeltingPt_ref =<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref>
| BoilingPtC = 3414
| BoilingPt_notes = 
| Solubility = Insoluble
| SolubleOther = insoluble in [[alkali]], [[에탄올|alcohol]] <br> dissolves in [[acid]]
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = 
| RefractIndex = 2.23
| MagSus = +7200·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
 }}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = 
| Coordination = 
 }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = 
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| Entropy = 
| HeatCapacity = 
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0793.htm ICSC 0793]
| EUClass = 
| MainHazards = can be combustible under specific conditions<ref>[https://art.illinois.edu/images/documents/MSDS/Metals/Ferric-Oxide.pdf https://art.illinois.edu/images/documents/MSDS/Metals/Ferric-Oxide.pdf]</ref>
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| RPhrases = 
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| FlashPt = 
| AutoignitionPt = 200&nbsp;°C
| ExploLimits = 
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|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[iron(II) fluoride]], [[iron(II) sulfide]], [[iron(II) selenide]], [[iron(II) telluride]]
| OtherCations = [[manganese(II) oxide]], [[cobalt(II) oxide]]
| OtherCompounds = [[Iron(III) oxide]], [[Iron(II,III) oxide]]
 }}
}}

'''산화 철(II)''' (Iron(II) oxide, ferrous oxide) 또는 '''일산화철'''(1산화철) 또는 '''산화제일철'''(산화제1철)은 철 원자에 산소 원자 하나가 결합한 [[산화 철]]로, 화학식은 FeO이다. 상온에서 검은색 가루로 존재한다. 산화 철(II)의 광물은 주로 [[뷔스타이트]]로 알려져있다.

== 제조 ==

산화 철(II)는 [[수산화 철(II)]]을 [[진공]]에서 가열하여 제조할 수 있다.

FeC<sub>2</sub>O<sub>4</sub> → FeO + CO + CO<sub>2</sub>

화학량론적으로 산화철(II)는 Fe<sub>0.95</sub>O를 770&nbsp;°C와 36 kbar에서 가열하여 제조할 수 있다.

== 반응 ==

FeO는 [[열역학]]적으로 575&nbsp;°C 이하에서 불안정하며, 불균등화 반응으로 금속과 [[산화 철(III)|산화 철(II,III)]](Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>)을 생성한다.

4FeO → Fe + Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>

== 구조 ==

산화 철(II)는 [[암염 구조]]를 가진 [[등축정계]] 구조를 가지며, [[철]] 원자와 [[산소]] 원자가 정팔면체의 형태로 위치해 있는 형태이다.

== 존재 ==

산화 철(II)는 맨틀에서 약 9%를 차지한다.

== 사용 ==

산화 철(II)는 [[안료]]로도 쓰인다. FDA 허가를 받아 화장품이나 [[문신 (그림)|문신]]용 잉크에도 쓰인다. 또한 [[어항 (용기)|어항]]의 [[인산염]]을 거르기 위해서도 쓰인다.

== 같이 보기 ==
* [[제일철]]
* [[산화 철]]
* [[산화 철(III)]]
* [[산화 철(II,III)]]
* [[철(II)]]

== 각주 ==
{{각주}}

[[분류:전이 금속 산화물]]
[[분류:철(II) 화합물]]
[[분류:비화학량론적 화합물]]