{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
| verifiedrevid = 477004453
| ImageFileL1 = Carbon-monoxide-3D-balls.png
| ImageNameL1 = Ball-and-stick model of carbon monoxide
| ImageFileR1 = Carbon-monoxide-3D-vdW.png
| ImageNameR1 = Spacefill model of carbon monoxide
| ImageFile2 = Carbon monoxide 2D.svg
| ImageSize2 = 170px
| ImageName2 =  model of carbon monoxide
| PIN = Carbon monoxide
| OtherNames = Carbon monooxide<br />Carbonous oxide<br />Carbon(II) oxide<br />Carbonyl<br/>Flue gas<br/>Monoxide
|Section1={{Chembox Identifiers
| InChI = 1/CO/c1-2
| InChIKey = UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYAT
| CASNo = 630-08-0
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 281
| ChemSpiderID = 275
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 7U1EE4V452
| EINECS = 211-128-3
| UNNumber = 1016
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = D09706
| MeSHName = Carbon+monoxide
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 17245
| ChEMBL = 1231840
| RTECS = FG3500000
| SMILES = [C-]#[O+]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/CO/c1-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N
| Beilstein = 3587264
| Gmelin = 421
 }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = CO
| MolarMass = 28.010 g/mol
| Appearance = 무색 기체
| Odor = odorless
| Density = 789&nbsp;kg/m<sup>3</sup>, liquid<br />1.250&nbsp;kg/m<sup>3</sup> at 0&nbsp;°C, 1&nbsp;atm<br />1.145&nbsp;kg/m<sup>3</sup> at 25&nbsp;°C, 1&nbsp;atm
| Solubility = 27.6&nbsp;mg/L (25&nbsp;°C)
| SolubleOther = [[클로로포름]], [[아세트산]], [[아세트산 에틸]], [[에탄올]], [[암모니아수]], [[벤젠]]에 가용성
| MeltingPtC = −205.02
| BoilingPtC = −191.5
| Dipole = 0.122 [[디바이|D]]
| RefractIndex = 1.0003364
| HenryConstant = 1.04 atm·m<sup>3</sup>/mol
| MagSus = −9.8·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
 }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| HeatCapacity = 29.1 J/(K·mol)
| Entropy = 197.7 J/(mol·K)
| DeltaGf = 
| DeltaHf = −110.5 kJ/mol
| DeltaHc = −283.4 kJ/mol
 }}
| Section6 = {{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = V04
| ATCCode_suffix = CX08
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0023.htm ICSC 0023]
| NFPA_ref =<ref>{{서적 인용|last1=Richard|first1=Pohanish|title=Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens|date=2012|publisher=Elsevier|isbn=978-1-4377-7869-4|page=572|edition=2|url=https://books.google.com/books?id=f6HclgoIkjcC&pg=PA572|accessdate=5 September 2015}}</ref>
| NFPA-H = 3
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| GHSPictograms = {{GHS02}}{{GHS06}}{{GHS08}}
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| HPhrases = {{H-phrases|220|331|360|372}}
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| FlashPtC = −191
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| ExploLimits = 12.5–74.2%
| NIOSH_ref =<ref name=PGCH>{{PGCH|0105}}</ref>
| PEL = TWA 50 ppm (55&nbsp;mg/m<sup>3</sup>)
| REL = TWA 35 ppm (40&nbsp;mg/m<sup>3</sup>) C 200&nbsp;ppm (229&nbsp;mg/m<sup>3</sup>)
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| LC50 = 8636&nbsp;ppm (rat, 15&nbsp;min)<br/>5207&nbsp;ppm (rat, 30&nbsp;min)<br/>1784&nbsp;ppm (rat, 4&nbsp;h)<br/>2414&nbsp;ppm (mouse, 4&nbsp;h)<br/>5647&nbsp;ppm (guinea pig, 4&nbsp;h)<ref name=IDLH>{{IDLH|630080|Carbon monoxide}}</ref>
| LCLo = 4000&nbsp;ppm (human, 30&nbsp;min)<br/>5000&nbsp;ppm (human, 5&nbsp;min)<ref name=IDLH/>
 }}<ref>{{웹 인용|url=http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/335|title=CARBON MONOXIDE - CAMEO Chemicals - NOAA|first=NOAA Office of Response and Restoration, US|last=GOV|website=cameochemicals.noaa.gov}}</ref>
|Section8={{Chembox Related
| OtherFunction_label = carbon oxides
| OtherFunction = [[이산화 탄소]]<br/>[[아산화 탄소]]<br/>[[산화 탄소]]
 }}
}}

'''일산화 탄소'''(一酸化炭素, {{llang|en|carbon monoxide}})는 [[탄소]]와 [[산소]]로 구성된 [[화합물]]이다. [[분자식]]은 [[탄소|C]][[산소|O]]이다. 석탄이나 석유를 다량 연소시키는 공업지대의 [[대기]]에 포함되어 있는 경우가 있으며, 가정에 공급되고 있는 [[도시가스]]에도 포함되어 있다.<ref name="sajun">化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈일산화탄소〉, 《화학대사전》(Vol.7), 서울: 世和, 2001, 576쪽.</ref> [[탄소]] [[화합물]]이 불완전 [[연소]]되면 발생한다. 가연성이며 독성이 있어서 취급에 주의가 필요하다. [[산소]]보다 [[헤모글로빈]]과의 친화력이 200배 정도 더 좋기 때문에 소량 흡입시에도 호흡 대사를 방해하여 생명 유지가 어려울 수 있으므로 주의해야 한다. 담배 속에 들어있는 인체에 해로운 대표적 물질 3가지 중 하나이다.(타르,니코틴,일산화탄소)

== 역사 ==
[[18세기]] 후반에 [[프랑스]]의 [[화학자]] J. M. F. Lasson에 의해 처음으로 발견되었다. [[19세기]] 초에 J. B. Desormes와 W. Cruickshank는 일산화 탄소를 연소시키면 같은 부피의 [[이산화 탄소]]가 발생하는 것을 통해 일산화 탄소의 조성을 결정하였다.<ref name="sajun"/>
== 성질 ==
=== 물리적 성질 ===
상온에서 무색, 무취, 무미의 [[기체]]로 존재한다. [[끓는점]]은 -191.5[[섭씨|°C]], [[녹는점]]은 -205.0[[섭씨|°C]]이다. [[임계 온도]]는 -139[[섭씨|°C]]이며 [[임계 압력]]은 35[[기압|atm]]이다. 25[[섭씨|°C]]에서 생성열은 26.62[[칼로리|cal]]/[[몰 (단위)|mole]], 연소열은 67.62[[칼로리|cal]]/[[몰 (단위)|mole]]이다. [[물]]에는 잘 녹지 않아, 0[[섭씨|°C]]에서 1[[기압|atm]]의 일산화 탄소와 평형상태에 있는 [[물]] 100[[리터|ml]]는 0.0044g의 일산화 탄소를 포함한다. [[알코올]], [[염화 구리(II)]] 수용액에는 잘 녹는다. [[활성탄]]에 쉽게 흡착된다.

일산화 탄소는 다음의 세 [[공명]] 구조를 가지고 있다고 볼 수 있다.
:[[파일:Carbon monoxide mesomeric.svg|300px|<math>\mathrm{C^- \equiv O^+ \longleftrightarrow C = O \longleftrightarrow C^+ - O^-}</math>]]

[[탄소|C]] [[원자]]와 [[산소|O]] [[원자]]간의 결합 길이는 1.13[[옹스트롬|Å]]이다.<ref name="sajun"/>

=== 화학적 성질 ===
[[공기 (기체)|공기]] 중에서 점화하면 푸른 불꽃을 내며 연소하여 [[이산화 탄소]]를 생성한다. 반응식은 다음과 같다.
::2 CO + [[산소|O<sub>2</sub>]] → 2 [[이산화 탄소|CO<sub>2</sub>]]
일산화 탄소가 다음과 같이 분해되는 일은 [[온도]]가 수천도 이상으로 올라가지 않는 한은 잘 일어나지 않는다.
::CO → [[탄소|C]] + 1/2 [[산소|O<sub>2</sub>]]
다음과 같은 분해는 상온에서는 [[팔라듐]] [[촉매]] 존재 하에 가능하며, 400~700[[섭씨|°C]]에서는 많은 물질의 표면이 다음 분해 반응의 [[촉매]] 역할을 한다.
::2 CO → [[탄소|C]] + [[이산화 탄소|CO<sub>2</sub>]]
[[수증기]]와는 가역적으로 반응하여 다음과 같은 반응을 일으킨다.
::CO + [[물|H<sub>2</sub>O]] ⇄ [[이산화 탄소|CO<sub>2</sub>]] + [[수소|H<sub>2</sub>]]

그 외에 일산화 탄소가 관여하는 대표적인 반응으로는 다음과 같은 것이 있다.<ref name="sajun"/><ref name="encychem">Considine, G. D. et al., "CARBON MONOXIDE", ''Van Nostrand's encyclopedia of chemistry'', 5th edition, Hoboken : Wiley-Interscience, 2005, p. 293.</ref>
* [[코발트]], [[구리]], [[철]], [[납]], [[망가니즈]], [[몰리브덴]], [[니켈]], [[은]], [[주석 (원소)|주석]] 등의 [[산화물]]을 환원시켜 [[금속]]의 형태로 만들거나 저급 [[산화물]]로 만든다.
* [[리간드]]로서 작용하여 [[니켈]], [[철]], [[코발트]], [[몰리브덴]], [[루테늄]], [[로듐]], [[오스뮴]], [[이리듐]] 등의 [[금속]]과 [[금속 카보닐]]을 생성한다. 대표적인 것으로는 [[니켈 카보닐]](Ni(CO)<sub>4</sub>)이 있다.

* [[염소 (원소)|염소]]와 반응하여 [[포스젠]]을 만든다.
* [[수산화 나트륨]]과 반응하여 [[폼산 나트륨]]을 생성한다.
* 적절한 조건, 반응물, [[촉매]] 존재 하에 반응하면 [[메탄올]], [[폼산 메틸]], [[프로피온산]], [[프로필 알코올]] 등의 매우 많은 종류의 [[알코올]], [[알데하이드]],
[[케톤]], [[산 (화학)|산]], [[에스터]]를 얻을 수 있다.

== 만드는 방법 ==
모든 [[유기체]]에 포함되어 있는 탄소를 태울 때 [[불완전연소]]하면 일산화탄소가 생긴다. 따라서, 시체를 태우거나, 동식물의 사체로부터 만들어진 [[숯]], [[석탄]], [[석유]] 등을 태우면 발생한다.

공업적으로는 [[석탄]]이나 [[코크스]]와 [[공기 (기체)|공기]] 또는 가열 [[수증기]]를 반응시킨 후 이를 정제하여 일산화 탄소를 얻어낼 수 있는데, 대부분의 공업적 용도로는 [[질소]]와 [[수소]]가 포함된 채로 사용되는 경우가 많다.

실험실에서는 [[포름산]]을 진한 [[황산]]이나 진한 [[인산]]으로 탈수시켜 얻는다.<ref name="sajun"/>
::[[포름산|HCOOH]] → '''CO''' + [[물|H<sub>2</sub>O]]

또한, [[탄화 칼슘|카바이드]] 제조 시에 부산물로 얻어지기도 한다.
::[[산화 칼슘|CaO]] + 3[[탄소|C]] → CaC<sub>2</sub> + '''CO'''

== 용도 ==
일산화 탄소는 주로 [[연료]], 화학공정의 원료로 사용된다.

일산화 탄소가 화학공정의 원료로 사용된 예는 다음과 같다.<ref name="encychem"/>
* 금속 제련 과정에서의 [[환원제]]
* [[아세트산]]의 공업적 제조
::CO + [[메탄올|CH<sub>3</sub>OH]] → CH<sub>3</sub>COOH
* [[폼산]] [[염]]의 생산. 대표적인 예로는 다음과 같은 것이 있다.
::CO + [[수산화 나트륨|NaOH]] → [[폼산 나트륨|HCOONa]]
* [[금속 카보닐]]의 생산. 일산화 탄소가 [[리간드]]로 작용하여 [[금속]] [[이온]]과 [[배위 결합]]한다. 대표적인 예로는 [[니켈 카보닐]], [[철 펜타카보닐]] 등이 있다.
이 반응은 특정 [[금속]]의 분리에 사용된다.
* [[염소 (원소)|염소]]와 결합하여 [[포스젠]]을 만든다.
* [[메탄올]]과 같은 여러 합성 가스의 원료로 사용된다.

== 오염 ==
일산화 탄소는 [[대기오염물질]]의 일종이다. 특히 공장지대나 [[차량]], [[항공기]]가 많이 사용되는 지역에서의 농도가 높다.<ref name="encychem"/>
== 안전성 ==
일산화 탄소는 인화성이 강하기 때문에 취급에 주의를 요한다. 또한 일산화 탄소는 인체 내에서 독성을 가진다.

흡입된 일산화 탄소는 혈액의 헤모글로빈과 결합하여 카복시헤모글로빈을 생성한다. 카복시헤모글로빈은 산소 운반의 기능이 없기 때문에, 이는 혈액의 산소운반능력을 크게 떨어트린다. 흡입된 양에 따라서 두통, 어지러움, 심계항진증, 나른함, 혼란, 구역질이 나타날 수 있으며 심할 경우 경련, 의식 없음, 죽음에까지 이를 수 있다.<ref name="MSDS">[http://www.vngas.com/pdf/g112.pdf 일산화 탄소 MSDS]{{ {{웨이백|url=http://www.vngas.com/pdf/g112.pdf |date=20061020030525 }}</ref>

=== 일산화 탄소 중독 ===
{{본문|일산화 탄소 중독}}

== 각주 ==
{{각주}}

== 참고 문헌 ==
* Considine, G. D. et al., ''Van Nostrand's encyclopedia of chemistry'', 5th edition, Hoboken : Wiley-Interscience, 2005.
* 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울: 世和, 2001.

== 같이 보기 ==
* [[강릉 펜션 유독가스 질식 사고]]
* [[일산화탄소 감지기]]([[:en:Carbon monoxide detector]],  CO detector)

== 외부 링크 ==
{{위키공용분류}}
* {{PubChem|281}}

{{무기 탄소 화합물}}
{{산화물}}
{{신경전달물질}}
{{전거 통제}}

[[분류:일산화 탄소| ]]
[[분류:무기 탄소 화합물]]
[[분류:산화물]]
[[분류:독물학]]
[[분류:대기 오염원]]
[[분류:탄소 산화물]]