{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| Name = 일산화 이염소<br>Dichlorine monoxide
| ImageFile = Dichlorine-oxide-2D-dimensions.png
| ImageAlt = Structure of dichlorine monoxide: Cl-O bond length is 170.0 pm, bond angle is 110.9°.
| ImageFile1 = Dichlorine-monoxide-3D-vdW.png
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| ImageAlt1 = Space-filling model of dichlorine monoxide
| OtherNames = Oxygen dichloride<br/>Dichlorine oxide<br/>Chlorine(I) oxide<br/>Hypochlorous oxide<br/>Hypochlorous anhydride
|Section1={{Chembox Identifiers
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| ChemSpiderID = 23048
| InChI = 1/Cl2O/c1-3-2
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| ChEBI = 30198
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| StdInChI = 1S/Cl2O/c1-3-2
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| StdInChIKey = RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N
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| CASNo = 7791-21-1
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| UNII = 0EQ5I4TK19
| PubChem = 24646
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Cl<sub>2</sub>O
| MolarMass = 86.9054 g/mol
| Appearance = brownish-yellow gas
| Solubility = very soluble, hydrolyses 143 g Cl<sub>2</sub>O per 100 g water
| Solvent = other solvents
| SolubleOther = soluble in CCl<sub>4</sub>
| MeltingPtC = −120.6
| BoilingPtC = 2.0
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| Dipole = 0.78 ± 0.08 [[Debye|D]]
  }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = +80.3 kJ mol<sup>−1</sup>
| Entropy = 265.9 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =<ref>{{웹 인용|title=CHLORINE MONOXIDE|url=http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/18051|website=CAMEO Chemicals|publisher=National Oceanic and Atmospheric Administration|accessdate=12 May 2015}}</ref>
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|Section8={{Chembox Related
| OtherCations = [[Nitrous oxide]], [[dibromine monoxide]], [[water]]
| OtherCompounds = [[Oxygen difluoride]], [[chlorine dioxide]]
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}}
'''일산화 이염소'''({{lang|en|dichlorine monoxide}})는 [[염소 (원소)|염소]]와 [[산소]]로 이루어진 [[화합물]]이다. [[분자식]]은 [[염소 (원소)|Cl]]<sub>2</sub>[[산소|O]]이다. '''아산화 염소'''({{lang|en|chlorine suboxide}}), '''[[하이포아염소산]] 무수물'''({{lang|en|hypochlorous acid anhydride}}) 등으로 불리기도 한다. [[1834년]] [[앙투안 제롬 발라르]]에 의해 [[하이포아염소산]]을 무수 [[질산 칼륨]]으로 탈수하여 처음으로 합성되었다.

== 성질 ==
상온에서는 [[황색]]의 자극적인 냄새를 가진 [[기체]]의 형태로 존재한다. [[녹는점]]은 -120.6[[섭씨|°C]], [[끓는점]]은 22.0[[섭씨|°C]]이다. 공기에 대한 비중은 22.0[[섭씨|°C]]에서 3.02이다. 용해열은 36.6[[줄 (단위)|kJ]]/[[몰 (단위)|mole]], 증발열은 26[[줄 (단위)|kJ]]/[[몰 (단위)|mole]]이다. [[물]]에 녹는다. 염소 [[원자]]와 산소 원자의 결합 길이는 1.701±0.020[[옹스트롬|Å]], 결합각은 110.8±1[[도 (각도)|°]], 염소 원자 간의 거리는 2.791±0.020[[옹스트롬|Å]]이다.

일산화 이염소는 반응성이 커서 빛 또는 열이 가해지면 분해되어 염소와 산소를 내놓는다. [[수소]]와의 혼합물은 불꽃에 의해 폭발할 수 있고, [[황]], [[셀레늄]], [[인]], [[비소]], [[안티모니]], [[탄소]] 등과는 접촉할 경우 폭발하며 각각의 [[산화물]], 옥시염화물을 내놓는다. [[금속]]과도 반응하여 [[염화 이온|염화물]], 산화물, 옥시염화물을 생성한다. [[암모니아]], [[수소화 비소]], [[황화 비소]], [[일산화 이질소]] 및 각종 [[황화물]] 등과도 폭발적인 반응을 일으킨다.

== 제법 ==
일산화 이염소를 제작하는 방법에는 크게 두 가지가 있다.
* [[하이포아염소산]] 수용액에 [[산화 수은(II)]]을 첨가한 후 30[[섭씨|°C]]에서 [[공기 (기체)|공기]]를 통과시킨다. 이후 통과시킨 공기를 -80[[섭씨|°C]]로 냉각시키면 일산화 이염소를 얻을 수 있다.
* 건조시켜 모래와 혼합한 산화 수은(II)에 9~10[[섭씨|°C]]에서 [[염소 (원소)|염소]]를 반응시킨다. 반응식은 다음과 같다.
::2 [[산화 수은(II)|HgO]] + 2 [[염소 (원소)|Cl<sub>2</sub>]] → HgO·HgCl<sub>2</sub> + '''Cl<sub>2</sub>O'''

== 안전성 ==
일산화 이염소는 불안정한 [[화합물]]이다. [[유기 화합물]]에 접촉할 경우 폭발하므로 취급에 주의를 요한다. 분해를 막기 위해서는 -80[[섭씨|°C]]이하에서 보관하여야 한다.

== 참고 문헌 ==
{{위키공용분류}}
* 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울: 世和, 2001.

== 각주 ==
{{각주}}

{{염소 화합물}}
{{염화물}}
{{전거 통제}}

[[분류:염소(I) 화합물]]
[[분류:산화물]]
[[분류:산성 산화물]]
[[분류:염소 산화물]]