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| N=1 | H=4 | Cl=1
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| Odor = Odorless
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o
</sup> = 176.1 kJ/mol<ref name = "Wiberg&Holleman">{{서적 인용|first1 = Egon|last1 = Wiberg|first2 = Nils|last2 = Wiberg|year = 2001|title = Inorganic Chemistry|url = https://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA614|publisher = Academic Press|isbn = 978-0-12-352651-9|page = 614|edition = illustrated}}</ref>
| Solubility = 244 g/L (−15&nbsp;°C)<br> 294 g/L (0&nbsp;°C)<br> 383.0 g/L (25&nbsp;°C)<br> 454.4 g/L (40&nbsp;°C)<br> 740.8 g/L (100&nbsp;°C)<ref name=sioc>{{서적 인용|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|publisher = D. Van Nostrand Company|edition = 2nd}}<br> Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.</ref>
| Solubility1 = 32 g/kg (17&nbsp;°C)<br> 33.5 g/kg (19&nbsp;°C)<br> 35.4 g/kg (25&nbsp;°C)<ref name=chemister>[http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=371 ammonium chloride]. Chemister.ru (2007-03-19). Retrieved on 2018-01-23.</ref>
| Solvent1 = methanol
| Solubility2 = 6 g/L (19&nbsp;°C)<ref name=pphoic>{{서적 인용|last = Pradyot|first = Patnaik|year = 2003|title = Handbook of Inorganic Chemicals|publisher = The McGraw-Hill Companies, Inc.|isbn = 978-0-07-049439-8}}</ref>
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|Section3={{Chembox Structure
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|Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −314.43 kJ/mol<ref name=pphoic />
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|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[플루오린화 암모늄]]<br> [[브로민화 암모늄]]<br> [[아이오딘화 암모늄]]
| OtherCations = [[염화 나트륨]]<br> [[염화 칼륨]]<br> [[염화 히드록실암모늄]]
 }}
}}

'''염화 암모늄'''('''Ammonium Chloride''', Sal Ammoniac)은 [[암모늄염]]의 일종이다. 화학식은 [[질소|N]][[수소|H]]<sub>4</sub>[[염소 (원소)|Cl]]이다. '''북정사'''(北庭砂), '''염안'''(鹽安)이라고도 한다.

== 특성 ==
[[분자량]]은 53.50이며, [[백색]]의 [[결정]]성 [[고체]]로 존재한다. 350&nbsp;°C에서 분해되며, 통제된 환경에서는 520&nbsp;°C에서 [[승화 (화학)|승화]]된다. 비중은 1.52이다. [[물]]에 쉽게 용해되고, [[암모니아]] 수용액에도 잘 용해되지만, [[메탄올]]에는 약간 녹는다.

== 제법 ==
염화 암모늄은 [[암모니아]]와 [[염화 수소]]의 [[중화반응]]으로 얻을 수 있다. 반응식은 다음과 같다.
::[[암모니아|NH<sub>3</sub>]] + [[염화수소|HCl]] → NH<sub>4</sub>Cl
또는 [[수산화 암모늄]]과 [[염화 수소]]와의 반응으로도 얻을 수 있다. 반응식은 다음과 같다.
::[[수산화 암모늄|NH<sub>4</sub>OH]] + [[염화 수소|HCl]] → NH<sub>4</sub>Cl + [[물|H<sub>2</sub>O]]
반응 이후 건조, [[결정]]화, 분리 과정을 거친다.

== 용도 ==
염화 암모늄은 물에 녹아 암모늄 이온과 염화 이온을 내놓으므로 [[물]]의 전기전도도를 상승시키기 때문에 건전지의 전해액으로 이용된다. 또한 염화 암모늄은 [[납땜]]시 녹은 금속이 직접 [[공기 (기체)|공기]]와 접하는 것을 막는 플럭스로 사용된다. 이 외에 직물의 착색, [[가죽]]의 무두질, 다른 암모늄 [[화합물]]을 합성하는 데에 재료로도 사용된다.

염화 암모늄은 일반적으로 [[비료]]의 [[질소]] 공급원으로는 적합하지 않다. 염화암모늄은 [[염소 (원소)|염소]]를 포함하고 있는데, 염소 성분이 [[토양]]에 축적될 경우 토양에 좋지 않은 영향을 끼치기 때문이다.

또한 염화 암모늄은 크기가 큰 살오징어목의 생물들이 부력을 얻기 위해 흔히 사용한다.

== 신체에 미치는 악영향 ==
위장을 자극하여 구역질, 구토, 설사 등이 일어나게 한다.
호흡기를 자극하여 기침, 숨 가쁨 등이 일어나게 한다.
피부를 자극하여 발적과 가려움과 통증을 느끼게 한다.
눈을 자극하여 발적과 통증을 느끼게 한다.

== 같이 보기 ==
{{위키공용분류}}
* [[황산 암모늄]]
* [[인산 암모늄]]

== 참고 문헌 ==
*Considine, G. D. et al., ''Van Nostrand's encyclopedia of chemistry'', 5th edition, Hoboken : Wiley-Interscience, 2005.
*https://web.archive.org/web/20080602131833/http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/A5724.htm

== 각주 ==
{{각주}}

{{전거 통제}}

[[분류:무기 질소 화합물]]
[[분류:염화물]]
[[분류:암모늄 화합물]]
[[분류:무기 화합물]]
[[분류:염]]
[[분류:소금]]