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{{원소 정보/텔루륨}}
[[파일:Tellurium element 2.jpg|thumb]]
'''텔루륨'''(←{{llang|en|Tellurium|텔류어리엄}}) 또는 '''텔루르'''(←{{llang|de|Tellur|텔루어}})는 [[화학 원소]]로 기호는 '''Te'''(←{{llang|la|Tellurium|텔루리움}}), [[원자 번호]]는 52이다. 깨지기 쉬운 은백색의 [[준금속]]으로 [[주석 (원소)|주석]]과 비슷한 모습이다. 화학적으로는 [[셀레늄]]이나 [[황]]과 비슷하다. [[지구]]보다 [[우주]]에서 더 흔히 존재하며, 이는 텔루륨의 [[원자량]]이 크기 때문이기도 하지만, 텔루륨의 [[수화물]]이 [[휘발성]]이라서 지구가 생성될 때 대부분 우주 공간으로 증발했기 때문이다.

텔루륨은 1782년 [[오스트리아-헝가리 제국]]의 [[프란츠 요셉 뮐러]](Franz-Joseph Müller von Reichenstein)이 텔루륨과 [[금]]을 포함한 광석에서 처음 발견하였다. 이후 1798년 [[마르틴 하인리히 클라프로트]]가 [[라틴어]]로 '[[지구]]'를 뜻하는 tellus에서 이름을 따 '텔루륨(tellurium)'이라는 이름을 붙였다. 리히텐슈타인이 발견한 금과 텔루륨의 화합물은 이례적인 금의 화합물로, 비교적 낮은 온도에서도 쉽게 분해되어 금을 얻을 수 있다. 현재 텔루륨은 주로 [[구리]]나 [[납]]을 제련하는 과정에서 얻는다.

텔루륨은 대부분 [[철]]이나 [[구리]]와의 [[합금]]이나 [[반도체]]<ref>{{저널 인용|제목=Switchable p–n–p conduction and thermoelectric properties of selenium-doped tellurium crystal|저널=Rare Metals|성=Abbey|이름=Stanley|성2=Jang|이름2=Hanhwi|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s12598-024-02880-w|날짜=2024-11-01|권=43|호=11|쪽=5975–5984|언어=en|doi=10.1007/s12598-024-02880-w|issn=1867-7185|성3=Frimpong|이름3=Brakowaa|성4=Nguyen|이름4=Van Quang|성5=Cho|이름5=Sunglae|성6=Jung|이름6=Yeon Sik|성7=Oh|이름7=Min-Wook}}</ref><ref>{{저널 인용|제목=Selenium-alloyed tellurium oxide for amorphous p-channel transistors|저널=Nature|성=Liu|이름=Ao|성2=Kim|이름2=Yong-Sung|url=https://link.springer.com/article/10.1038/s41586-024-07360-w|날짜=2024-05-01|권=629|호=8013|쪽=798–802|언어=en|doi=10.1038/s41586-024-07360-w|issn=1476-4687|pmc=PMC11111403|pmid=38599238|성3=Kim|이름3=Min Gyu|성4=Reo|이름4=Youjin|성5=Zou|이름5=Taoyu|성6=Choi|이름6=Taesu|성7=Bai|이름7=Sai|성8=Zhu|이름8=Huihui|성9=Noh|이름9=Yong-Young}}</ref><ref>{{저널 인용|제목=Synthesis, rietveld refinement, and microstructural characterization of bulk zinc gallium telluride|저널=Interactions|성=Dhruv|이름=S. D.|성2=Kolte|이름2=Jayant|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10751-024-01948-4|날짜=2024-06-05|권=245|호=1|쪽=99|언어=en|doi=10.1007/s10751-024-01948-4|issn=3005-0731|성3=Solanki|이름3=Pankaj|성4=Solanki|이름4=Vanaraj|성5=Markna|이름5=J. H.|성6=Kataria|이름6=Bharat|성7=Amin|이름7=B. A.|성8=Agrawal|이름8=Naveen|성9=Dhruv|이름9=D. K.}}</ref>, [[태양 전지|태양 전지판]]<ref>{{저널 인용|제목=Highly Crystalline and Stoichiometric Growth of CdTe by Cost-Effective Hydrothermal Technique|저널=Journal of Electronic Materials|성=Salve|이름=Maruti V.|성2=Ukarande|이름2=Aparna S.|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s11664-024-10931-2|날짜=2024-04-01|권=53|호=4|쪽=1913–1922|언어=en|doi=10.1007/s11664-024-10931-2|issn=1543-186X|성3=Olusola|이름3=O. I.|성4=Bandara|이름4=T. M. W. J.|성5=Furlani|이름5=M.|성6=Mellander|이름6=B.-E.|성7=Dissanayake|이름7=M. A. K. L.|성8=Albinsson|이름8=I.|성9=Chaure|이름9=Nandu B.}}</ref>, 촉매<ref>Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid. Journal of Catalysis, 2012, 285, 48-60  <nowiki>https://pure.mpg.de/rest/items/item_1108560_8/component/file_1402724/content</nowiki></ref><ref>The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts. Journal of Catalysis, 2014, 311, 369-385. <nowiki>https://core.ac.uk/download/pdf/210625575.pdf</nowiki>

</ref><ref>Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol. ACS Catalysis, 3(6), 1103-1113. doi:10.1021/cs400010q

<nowiki>https://www.researchgate.net/publication/278196177_Multifunctionality_of_Crystalline_MoVTeNb_M1_Oxide_Catalysts_in_Selective_Oxidation_of_Propane_and_Benzyl_Alcohol</nowiki></ref><ref>Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts. Technische Universität Berlin, 2011. <nowiki>https://pure.mpg.de/rest/items/item_1199619_5/component/file_1199618/content</nowiki></ref><ref>{{저널 인용|제목=Zirconyl and hafnium hydrogen tellurates as catalysts for esterification|저널=Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis|성=Tankov|이름=Ivaylo|성2=Rusev|이름2=Georgi|url=https://link.springer.com/article/10.1007/s11144-024-02655-5|날짜=2024-08-01|권=137|호=4|쪽=2105–2131|언어=en|doi=10.1007/s11144-024-02655-5|issn=1878-5204|성3=Yankova|이름3=Rumyana|성4=Georgieva|이름4=Velyana|성5=Kolev|이름5=Hristo|성6=Genieva|이름6=Svetlana}}</ref> 등을 만드는데 이용되며, 식물에 생물학적 역할을 한다. 식물 수화물이 존재한다.

== 특성 ==
순수한 [[결정]] 형태의 텔루륨은 은백색의 금속성 광택이 있는 물질로 부서지기 매우 쉽다. [[원자]]들의 배열에 따라 [[전기 전도율]]이 변하며, 빛의 양이 증가할수록 전기 전도율 높아지는 특성이 있다. 한편, 텔루륨 원자들이 [[지그재그]]로 교차하게 배열되어 [[중합체]] 형태를 띠는 경우도 있는데 이 경우 회색이며, 공기 중에서 잘 [[산화]]되지 않고 휘발성도 없다.

산소, 황, 셀레늄, 폴로늄과 함께 16족에 속하며, 특히 셀레늄과 화학적 성질이 비슷하다. 주 산화 상태는 +4이며, 이외에 –2, +2, +6의 산화 상태도 가질 수 있다. -2의 산화 상태에서는 다른 금속 원소들과 결합을 이룰 수 있다.

한편, 텔루륨의 평균 [[원자량]]은 127.6으로, 원자 번호가 하나 큰 [[아이오딘]]의 원자량(126.9)보다도 크다.

== 동위 원소 ==
{{본문|텔루륨 동위 원소}}
자연에는 8가지의 텔루륨 [[동위 원소]]가 존재한다. 이들 중 <sup>122</sup>Te, <sup>123</sup>Te, <sup>124</sup>Te, <sup>125</sup>Te, <sup>126</sup>Te는 [[안정 동위 원소|안정]]하며, 나머지 3가지(<sup>120</sup>Te, <sup>128</sup>Te, <sup>130</sup>Te)는 [[방사성 동위 원소]]이다. 자연에서 안정 동위 원소의 비율은 약 33.2%로 비교적 낮은 편인데, 이는 자연에 존재하는 방사성 동위 원소들의 [[반감기]]가 10<sup>13</sup>년에서 2.2×10<sup>24</sup>년으로 매우 길기 때문으로 추정된다. 특히 반감기가 2.2×10<sup>24</sup>년에 달하는 <sup>128</sup>Te는 모든 방사성 동위 원소들 중에서 가장 반감기가 긴 원소로, 현재 알려진 우주 나이의 약 10<sup>12</sup>배 정도 길다.

이들 외에 [[원자량]] 105에서 142 사이에 38종류의 [[이성질핵]]들이 알려져 있다.

== 존재 ==
[[지각 (지질학)|지각]]에 존재하는 텔루륨의 비율은 [[백금]]과 비슷할 정도로 작으며, 지각에 존재하는 안정한 [[고체]] 원소들 중 가장 희귀한 원소 중의 하나이기도 하다. 지각 속에 약 1[[ppb]]의 비율로 들어 있으며, 이는 가장 희귀한 [[란타넘족]] 원소보다도 적은 것이다.

그러나 지구에서 [[루비듐]]이 텔루륨에 비해 1만 배 이상 많이 존재하는데 비해 [[우주]]에서는 텔루륨이 루비듐보다 더 많이 존재한다. 이렇게 유독 지구상에서 텔루륨의 존재 비율이 낮은 이유는 지구가 생성될 당시의 조건과 관련이 있는 것으로 추정된다. 지구 생성 초기의 높은 온도에서 휘발성의 텔루륨 수화물이 생성되었고, 이들이 지구에서 다량 증발했다는 것이다.

한편, 텔루륨은 자연에서 순수한 형태로 산출되기도 하지만 [[금]]과의 화합물 형태로 존재하기도 한다.금은 반응성이 매우 낮아 다른 원소들과 거의 반응하지 않지만 자연에서 화합물 형태로 산출될 때는 대부분 텔루륨과 결합한 형태로 발견된다. 이들을 포함한 광물은 1890년대 세계 각지에서 [[골드러시]]를 일으키기도 하였다. 그러나 실제로는 텔루륨과 금의 화합물이 포함된 광석보다는 [[니켈]] 등 비교적 흔한 금속 원소들과의 화합물이 훨씬 더 많이 존재하므로 실제로 이용되는 텔루륨은 이들 광석을 제련하는 과정에서 얻는다.

같은 족 원소인 [[셀레늄]]은 [[황]] [[이온]]을 대체할 수 있으므로 자연에서 산출되는 황 화합물에는 대부분 셀레늄이 함께 포함되어 있으나, 황 이온과 텔루륨 이온의 [[이온 반지름]] 차이로 인해 텔루륨은 황 화합물에는 거의 들어 있지 않다.

주 생산지는 [[미국]], [[페루]], [[일본]], [[캐나다]] 등이다.

== 역사 ==
텔루륨은 18세기에 오늘날 [[루마니아]] [[시비우]] 근처의 마을에서 발견되었다. 처음에는 텔루륨 광석이 [[안티모니]]를 포함한 광석인 것으로 알려졌으나, 1782년 [[트란실바니아]] 지방의 광산 감독관이던 [[프란츠 요셉 뮐러]](Franz-Joseph Müller von Reichenstein)가 주로 [[금]]과 새로운 원소의 화합물로 이루어졌다는 것을 알아내었고, 3년간 실험을 반복하여 이 원소의 몇 가지 특징을 밝혔다. 이후 1798년 [[마르틴 하인리히 클라프로트]]는 [[금]]과 텔루륨 화합물을 포함한 광석에서 텔루륨을 분리하고 현재의 이름을 붙였다.

1960년대에는 텔루륨과 비스무트의 화합물이 [[열전 효과]]를 나타내는 점을 이용하여 관련 수요가 증가하였고, [[철]]이나 [[구리]]의 합금 형태로 사용하면 가공하기 좋은 [[강철]]이 된다는 사실이 알려져 현재까지도 주로 이 분야에 사용되고 있다.

== 용도 ==
=== 금속 공학 ===
텔루륨은 주로 [[철]], [[구리]], [[납]] 등과 섞어서 사용한다. [[스테인리스 스틸]]이나 구리 등의 금속에 첨가되면 가공성이 좋아지며, 납에 섞으면 그 강도와 내구도가 증가하고 [[황산]]에 대한 부식성이 작아지는 장점이 있다.

=== 전자 제품 ===
텔루륨화 [[카드뮴]](CdTe)을 이용한 [[태양 전지]]는 현재까지 알려진 태양 전지들 중 가장 효율이 좋은 것을 만드는데 이용된다. 또, 텔루륨화 카드뮴과 텔루륨화 [[아연]](ZnTe)의 혼합물은 고체 상태의 [[X선]] 탐지기를 만드는데 이용되며, 텔루륨화 [[수은]] 카드뮴은 [[적외선]] 검출기를 만드는데 사용된다. 이외에 각종 [[반도체]] 분야에서도 텔루륨이 이용된다.

== 주의사항 ==
아직까지 텔루륨이 생명체 내에서 하는 역할은 알려져 있지 않고 일부 [[균류]]만이 [[아미노산]] 내에서 [[황]]과 [[셀레늄]]을 대체하는 정도로 사용한다. 
그러나 일부 텔루륨 화합물은 [[마늘]] 냄새가 나며 [[피부]]와 [[중추 신경계]]에 악영향을 미치고 내장 기관에 축적되어 문제를 일으키기도 하므로 주의해야 한다.<ref>{{웹 인용 |제목=Occupational Safety & Health Administration |url=https://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_269900.html |저자=United States Department of Labor |확인날짜=2014-07-16 |archive-date=2014-07-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140726000320/https://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_269900.html |url-status=dead }}</ref>

== 각주 ==
<references/>

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Tellurium}}
* {{네이버캐스트|12162}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Te/index.html 텔루륨 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:텔루륨| ]]
[[분류:준금속]]
[[분류:16족 원소]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:육방정계 광물]]
[[분류:전형 원소]]