{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/스칸듐}}
'''스칸듐'''(←{{llang|en|Scandium|스캔디엄}}, {{문화어|스칸디움}}←{{llang|de|Scandium|스칸디움}}, {{llang|ja|スカンジウム|수칸지우무}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Sc'''(←{{llang|la|Scandium|스칸디움}})이고 [[원자 번호]]는 21이다. 은백색의 무른 [[전이 금속]] 원소로, [[이트륨]]과 [[란타넘족]] 원소와 함께 [[희토류]]로 분류하기도 한다. [[지각 (지질학)|지각]]에 약 25[[ppm]] (2011년 기준) 들어있다. 1879년 [[스칸디나비아반도]]에서 [[가돌리나이트]]와 [[육세나이트]] 광물에서 선 [[스펙트럼]] 분석을 통해 발견되었다.

주로 희토류 원소나 [[우라늄]] 화합물을 포함한 광물에 포함되어 있으나, 이들 광물은 세계적으로도 생산량이 한정된 자원이다. 따라서 순수한 스칸듐은 1937년이 되어서야 분리되었으며, 실용적인 용도로 쓰이기 시작한 것은 1970년대 이후이다. 1970년대에는 [[알루미늄]]에 스칸듐을 첨가하면 그 강도가 증가한다는 것이 알려져 현재까지도 그 분야에 주로 사용되고 있다. 최근 들어 용도가 늘어나고 있는데 스칸듐은 흔하지 않은 [[금속]]이므로 산업에는 조금씩만 사용된다. 대표적으로 램프에 불을 켜는데 사용된다.

스칸듐은 [[주기율표]]의 [[d-구역]]에 속하는 원소로서 [[알루미늄]], [[이트륨]], [[마그네슘]]과 비슷한 성질을 지닌다. 주기율표의 3족에 속하며 주 [[산화 상태]]는 +3이다.

== 특성 ==
스칸듐은 은백색의 광택이 있는 무른 [[전이 금속]]이다. 공기 중에서 [[산화]]되면 노르스름한 색이나 연한 붉은색을 띤다. [[풍화]]나 [[침식]] 작용에 민감하며 묽은 [[산 (화학)|산]]과는 느리게 반응한다. 공기 중에서 [[연소]]하면 밝은 노란색 빛을 방출하여 산화 스칸듐을 생성한다. 주 [[산화 상태]]는 +3이며 이온 형태로 존재할 경우 대부분 Sc<sup>3+</sup> 형태로 존재한다. 화학적으로 [[알루미늄]]보다는 [[이트륨]]에 더 가까우므로 [[란타넘족]] 원소로 분류되기도 한다.

== 동위 원소 ==
{{본문|스칸듐 동위 원소}}
자연에는 <sup>45</sup>Sc가 유일하게 [[안정 동위 원소|안정한 동위 원소]]로 존재한다. 또, [[원자량]] 36에서 60 사이에 13종류의 [[방사성 동위 원소]]가 발견되었는데 이들 중 <sup>46</sup>Sc는 가장 안정한 것으로 [[반감기]]가 83.8일이다. 이외에 <sup>47</sup>Sc(반감기 3.35일), <sup>48</sup>Sc(반감기 43.7시간) 등이 존재한다. 나머지 동위 원소들은 모두 반감기가 4시간 미만이다.

== 존재 ==
스칸듐은 [[지각 (지질학)|지각]]에서 상당히 희귀한 원소는 아니다. 자료에 따라 지각에 18~25[[ppm]] 정도 포함된 것으로 나오는데 이는 [[코발트]](20~30ppm)와 비슷한 수치이다. [[지구]] 전체에서는 50번째로 풍부하고 지각 속에는 35번째로 많은 원소이다. [[태양]]에는 훨씬 더 많은 양이 존재하여 23번째로 많은 원소이다. 그러나 스칸듐은 광물에 다량 함유되어 있는 경우가 극히 드물다. [[스칸디나비아반도]]와 [[마다가스카르]]에서 주로 발견되는 [[육세나이트]], [[가돌리나이트]] 등이 그나마 스칸듐이 많이 포함된 광석이다. 현재 주 생산국은 [[우크라이나]], [[중국]], [[러시아]] 등이나 [[마다가스카르]], [[노르웨이]] 등지에도 상당량 매장되어 있다.

[[우주]]에서는 [[초신성]]에서 [[R-과정]]에 의해 생성된다.

== 역사 ==
[[드미트리 멘델레예프]]는 1869년 자신의 [[주기율표]]에서 [[원자량]] 40~48 사이의 새로운 원소(에카붕소)가 존재할 것이라고 예측했다. 이후 [[스웨덴]]의 라르스 닐손(Lars Fredrik Nilson)과 그의 연구팀은 [[육세나이트]]와 [[가돌리나이트]]에서 새로운 원소를 발견하였고, 닐손은 고순도의 산화 스칸듐 2g을 추출하는데 성공하기까지 하였다. 또, 스칸디나비아의 [[라틴어]] 이름인 ‘스칸디아’에서 이름을 따 ‘스칸듐’이라는 이름을 붙였다. 한편, 닐손은 멘델레예프의 에카붕소 예측은 전혀 몰랐지만 이후 [[스웨덴]]의 클레베(Per Teodor Cleve)가 ‘에카붕소’와 ‘스칸듐’이 동일한 것임을 밝혔다.

순수한 스칸듐은 1937년에 최초로 분리되었다. 1971년에는 [[미국]]에서 [[알루미늄]]과 스칸듐의 [[합금]]을 사용하기 시작했으며, 이는 나중에 [[소련]]에서도 개발되었다.

== 용도 ==
알루미늄과 스칸듐의 합금은 가볍고 강도가 뛰어나 다양한 용도로 사용된다.
* 주로 항공우주 산업에 사용되는 부품에 첨가되는데 약 0.1~0.5% 가량의 스칸듐이 들어간다. 이는 [[러시아]]의 [[군용기]]인 [[미그-21]]기와 [[미그-29]]기에 사용되었으며, [[냉전]] 시기에 개발된 [[소련]]의 [[대륙간 탄도 미사일|ICBM]] [[탄두]]에도 사용된 것으로 알려졌다.<ref>{{서적 인용|저자=Sam Kean 지음; 이충호 옮김 |제목=사라진 스푼 : 주기율표에 얽힌 광기와 사랑, 그리고 세계사 |쪽=124 |출판사=해나무 |isbn=978-89-5605-551-0}}</ref>
* 일부 고성능 [[스포츠]] 장비에도 스칸듐이 들어간다. 경량 [[야구]] 방망이, [[자전거]] 프레임 등에 사용된다.
* 산화 스칸듐(Sc<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)은 고성능 방전등에 사용된다.
* [[아이오딘]]화 스칸듐과 [[아이오딘화 나트륨]]은 [[수은등]]에 들어가면 [[태양광]]과 비슷한 빛을 내는데, 이는 [[TV]] [[카메라]] 등에 쓰이는 [[광원]]으로 사용된다. 1년에 약 80kg의 스칸듐이 이러한 분야에 이용된다.
* [[방사성 동위 원소]]인 <sup>46</sup>Sc는 정유 산업에서 [[동위 원소 추적자]]로 이용된다.

== 주의사항 ==
순수한 스칸듐은 무해한 것으로 알려져 있으나 현재까지 시행된 [[동물 실험]]은 거의 없다. 일부 스칸듐 화합물은 약한 [[독|독성]]이 있는 것으로 추정된다.

== 각주 ==
<references/>

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Scandium}}
{{위키낱말사전|스칸듐}}
* {{네이버캐스트|7314}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Sc/index.html 스칸듐 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:스칸듐| ]]
[[분류:전이 금속]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:장소 이름이 포함된 화학 원소]]