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{{원소 정보/홀뮴}}
[[파일:Holmium.jpg|섬네일]]
'''홀뮴'''(←{{llang|en|Holmium|홀미엄}}, {{문화어|홀미움}}←{{llang|de|Holmium|홀미움}})은 [[화학 원소]]로 기호는 '''Ho'''(←{{llang|la|Holmium|홀미움}}), [[원자 번호]]는 67이다. 미량으로 순수하게 얻기 어렵다. 홀뮴의 이름은 [[스웨덴]] [[스톡홀름]]의 라틴어 이름인 홀미아에서 유래되었다. 무르고 가단성이 있는 은백색 [[금속]]으로 순수한 상태로 발견되기에는 반응성이 높다. 하지만 분리되면 상온의 건조한 공기에서 비교적 안정하게 존재한다. 홀뮴은 [[물]]과 반응하며 쉽게 부식되고 [[열]]이 가해졌을 때 공기 중에서 연소하기도 한다.

자연적인 화합물과 거의 모든 화합물에서 홀뮴의 [[산화수]]는 +3이다. 3가의 홀뮴 [[이온]]은 각자의 독자적인 스펙트럼의 빛을 내기는 하지만 많은 다른 희토류 원소들처럼 [[형광]] 성질이 있다. 또한 홀뮴은 다른 [[희토류 원소|희토류]] 원소처럼 레이저와 유리 착색제로 쓰이기도 한다.

홀뮴은 원소들 중에서 가장 높은 투자율을 가지고 있다. 그래서 강력한 [[영구자석]]의 자극편으로 쓰인다. 홀뮴의 [[중성자]]를 강하게 흡수하는 능력은 [[원자로]]에서 가연성 독물로 활용되기도 한다.

== 성질 ==

=== 물리적 성질 ===
홀뮴은 비교적 무르고 가단성이 있는 원소로 표준 온도와 [[압력]]의 건조한 공기에서 상당히 [[내식성]]이 있고 안정하다. [[습도|습기]]가 많고 [[온도]]가 높을 때는 노란색 산화물을 만들며 [[산화·환원 반응|산화]]된다. 순수한 상태에서는 홀뮴은 금속적인 밝은 은색 광택을 가지고 있다.

홀뮴 [[산화물]]은 빛의 종류에 따라서 상당히 극적으로 색깔이 변하는 성질이 있다. 자연적인 빛에서는 황갈색을 띤 노란색이다. trichromatic light 밑에서는 불타는 듯한 주홍색을 띠는데 이 색은 같은 종류의 빛 아래에 있는 [[어븀]] 산화물과 거의 구별되지 않는다. 이러한 색깔 변화는 홀뮴의 선명한 [[흡수선]]이 [[형광체]]처럼 행동하는 [[유로퓸]], [[터븀]]의 3가 [[양이온]]의 선명한 [[방출선]]의 부분집합과 상호작용을 일으키기 때문이다.

홀뮴은 자연적으로 존재하는 모든 원소들 중에서 가장 높은 [[자기 모멘트]]를 가지고 있고(10.6) 특이한 자기적 성질을 가지고 있다. [[이트륨]]과 결합하면 높은 자성을 가진 물질을 만든다. 홀뮴은 보통 때는 [[상자성]]을 띠지만 19 [[켈빈|K]] 이하의 온도에서는 [[강자성]]을 띤다.

=== 화학적 성질 ===
홀뮴 금속은 공기 중에서 천천히 광택을 잃으며 산화 홀뮴(lll)을 생성하며 쉽게 [[연소]]한다.

4 Ho + 3 O<sub>2</sub> → 2 Ho<sub>2</sub>O<sub>3</sub>

홀뮴은 꽤 전기양성적이고 일반적으로 +3의 [[산화수]]를 갖는다. 찬물과 천천히 반응하며 뜨거운 물에서는 꽤 빠르게 반응해 홀뮴 [[수산화물]]을 생성한다.

2 Ho (s) + 6 H<sub>2</sub>O (l) → 2 Ho(OH)<sub>3</sub> (aq) + 3 H<sub>2</sub> (g)

홀뮴 금속은 모든 [[할로젠]]들과 반응한다.

2 Ho (s) + 3 F<sub>2</sub> (g) → 2 HoF<sub>3</sub> [분홍색]

2 Ho (s) + 3 Cl<sub>2</sub> (g) → 2 HoCl<sub>3</sub> [노란색]

2 Ho (s) + 3 Br<sub>2</sub> (g) → 2 HoBr<sub>3</sub> [노란색]

2 Ho (s) + 3 I<sub>2</sub> (g) → 2 HoI<sub>3</sub> [노란색]

홀뮴은 묽은 [[황산]]에 쉽게 용해되어서 노란색 홀뮴(lll) 이온을 포함한 용액을 만드는데 이는 [Ho(OH<sub>2</sub>)<sub>9</sub>]<sup>3+</sup> 집합체로 존재한다.

2 Ho (s) + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (aq) → 2 Ho<sup>3+</sup> (aq) + 3 SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + 3 H<sub>2</sub> (g)

[[수용액]] 속의 홀뮴은 Ho<sup>3+</sup>이온이 [[물]] [[분자]] 9개에 둘러싸인 형태로 존재한다. 홀뮴은 [[산성도|산]]에 녹는다.

=== 동위 원소 ===
{{본문|홀뮴 동위 원소}}

자연적인 홀뮴은 단 하나의 [[안정 동위 원소]]인 홀뮴-165를 가진다. 몇몇 인공적인 [[방사성 동위 원소]]가 알려져 있는데 그중 가장 안정한 것은 홀뮴-163으로 [[반감기]]가 4570년이다. 다른 방사성 동위 원소들은 거의 반감기가 1.117일을 넘지 못하며 대부분 3시간 이하의 반감기를 가진다. 그렇지만 [[준안정]]한 <sup>166m1</sup>Ho는 대략 1200년의 [[반감기]]를 가지는데 이는 그 높은 [[스핀 (물리학)|스핀]] 때문이다. 높은 들뜸에너지를 가지고 있는 이 [[동위 원소]]가 붕괴할 때 특정하게 풍부한 [[감마선]] 스펙트럼이 방출된다. 그래서 이 홀뮴 동위 원소는 [[핵물리학]] 실험에서 에너지 반응과 [[감마선 분광법|감마선 분광계]]의 고유한 효율성을 측정하는 데 쓰인다.

== 이용 ==
홀뮴은 모든 [[원소]]들 중에서 가장 강한 자기적 성질을 가지고 있으므로 강력한 [[자석]]의 자기극편(magnetic pole piece)으로 사용되어 인공적으로 강력한 [[자기장]]을 만들 때 사용된다. 홀뮴이 도핑된 이트륨 철 가넷(YIG)과 플루오린화 이트륨 리튬(YLF)은 [[고체 레이저]]에 사용되며 Ho-YIG는 광 절연체와 [[마이크로파]] 장치에 상요된다. 홀뮴 레이저는 2.1 [[마이크로미터]] 파장의 빛을 발생시키는데, 이는 의료 분야와 [[광섬유]]에서 사용된다.

홀뮴은 큐빅 지르코니아나 [[유리]]에 색을 입히는데도 쓰이는데, 노란색이나 붉은색 색상을 입힐 수 있다. 홀뮴 [[산화물]]이나 홀뮴 산화물 용액(주로 [[과염소산]]에 용해된)을 포함한 유리는 스펙트럼선 200–900 nm의 범위에서 빛 흡수의 최댓값을 가지는데, 이는 [[분광기]]의 교정 표준기로 사용된다.

== 같이 보기 ==
* [[:분류:홀뮴 화합물]]
* [[6주기 원소]]
== 외부 링크 ==
{{위키공용분류}}
* {{네이버캐스트|17863}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ho/index.html 홀뮴 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}
{{전거 통제}}

[[분류:홀뮴| ]]
[[분류:란타넘족]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:환원제]]
[[분류:장소 이름이 포함된 화학 원소]]
[[분류:강자성 물질]]