{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| Name          = 탄산 암모늄
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| ImageSize1    = 220
| ImageName1    = Ball-and-stick model of two ammonium cations and one carbonate anion
| ImageFile2    = Uhličitan amonný.JPG
| ImageSize2    = 244
| IUPACName     = Ammonium carbonate
| OtherNames    = {{기호없는 목록|baker's ammonia|sal volatile|salt of hartshorn|E503}}
| Section1 = {{Chembox Identifiers
 | IUPHAR_ligand    = 4509
 | PubChem          = 517111
 | EC_number        = 233-786-0
 | UNNumber         = 3077
 | UNII_Ref         = {{fdacite|correct|FDA}}
 | UNII             = PDP691CN28
 | InChI            = 1/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3
 | SMILES           = O=C(O)O.N.N
 | SMILES1          = [NH4+].[NH4+].[O-]C(=O)[O-]
 | InChIKey         = PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYAQ
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 | StdInChI         = 1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3
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 | CASNo            = 506-87-6
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 | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
 | ChemSpiderID     = 10048
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
 | Formula    = (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
 | MolarMass  = 96.09 g/mol
 | Appearance = White powder
 | Density    = 1.50 g/cm<sup>3</sup>
 | Solubility = 25g/100ml(20°C),decomposes in hot water
 | MeltingPtC = 58
 | BoilingPt  = Decomposes
 | pKa        =
 | MagSus     = -42.50·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
  }}
|Section3 = {{Chembox Structure
 | CrystalStruct =
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
 | ExternalSDS   = [https://beta-static.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/education/regulatory-documents/sds/chemicals/chemicals-a/S25166A.pdf External MSDS]
 | MainHazards   = Irritant
 | GHSPictograms = {{GHS07}}
 | GHSSignalWord = Warning
 | HPhrases      = {{H-phrases|302|319}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
 | OtherAnions  = [[Ammonium bicarbonate]]<br />[[Ammonium carbamate]]
 | OtherCations = [[Sodium carbonate]]<br />[[Potassium carbonate]]
  }}
}}
'''탄산암모늄'''({{lang|en|ammonium carbonate}})은 [[염]]으로, [[화학식]]은 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>이다. 상업적 탄산암모늄은 이 [[화합물]]이 아니라 유사한 [[암모니아]] 함량의 다른 화합물이다. 가열 시 쉽게 암모니아와 [[이산화탄소]]로 분해되기 때문에 [[팽창제]]나 [[스멜링 솔트]]로 사용된다. 영어로는 베이커의 암모니아({{lang|en|Baker's Ammonia}})라고도 불리며, 현대적인 팽창제인 [[베이킹 소다]]나 [[베이킹파우더]]보다 앞서 사용되었다. 탄산암모늄은 [[살 암모니악]]({{lang|en|sal ammoniac}})과 [[탄산암모니아수]]({{lang|en|salt of hartshorn}})의 성분이기도 하다.<ref name=Ullmann/>

== 제법 ==
탄산암모늄은 이산화탄소와 암모니아를 반응시킴으로써 제조할 수 있고, 1997년 당시 매년 7000톤 가량이 제조되었다.<ref name=Ullmann>Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encylopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a02_243}}</ref>

=== 분해 ===
탄산암모늄은 [[STP]]에서 두 가지 경로를 통해 분해되기에 어느 순수한 탄산암모늄이라도 곧 다양한 생성물들의 혼합물로 변한다.

탄산암모늄은 자발적으로 [[중탄산암모늄]]과 암모니아로 분해될 수 있다.
: (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> &rarr; NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub>

== 용도 ==
=== 팽창제 ===
탄산암모늄의 주 용도는 전통 요리, 특히 북유럽이나 스칸디나비아계 요리를 위한 팽창제로서이다. 베이킹 파우더로 대체가 가능한 경우도 있지만, 그럴 경우 요리가 기존 레시피를 사용했을 때만큼 가볍게 만들어지지 않는다.

팽창제로서의 용도는 몇 세기 전까지 거슬러 올라간다:
{{quote|세번째 종류의 [[빵]]의 경우, 암모니아를 함유한 일종의 염(주로 그 [[아탄산염]])을 반죽에 추가함으로써 소낭성으로 만들 수 있는데, 그 염은 빵을 굽는 과정에서 기체 상태로 전부 바뀌고, 그로써 반죽에 점점 커지다가 결국 터지면서 기체를 빠져나가게 하는 공기 방울을 만들어 빵을 매우 다공성으로 만든다. 아쿰 씨({{lang|en|Mr. Accum}})는 그의 ''요리에서의 독에 대한 논문''({{lang|en|''Treatise on Culinary Poisons''}})에서 이 과정을 사기라고 주장하고 맹렬하게 비난했으나, 이는 우리의 관점에서는 매우 부당한 처사이다. 양질의 [[효모]]를 구할 수 없을 때 이 염은 훌륭하고도 무해한 대체제로 사용할 수 있는데, 이는 제빵의 비용을 늘려서 제빵사의 수익을 줄이는 한편, 소비자들에게는 이득이 되기에 제빵사들은 이 방법이 불필요했다면 절대로 사용하지 않을 것이다.<ref>{{백과사전 인용|year=1849 |title=Bread |encyclopedia=The Engineer's and Mechanic's Encyclopedia |publisher=Luke Hebert |volume=1 |page=239}}</ref>
}}

== 기타 용도 ==
비록 상업적 생산량은 적지만, 탄산암모늄은 스멜링 솔트의 주 성분이다. 캐나다의 제품인 버클리의 감기약에서는 [[기관지염]] 증상을 완화시키기 위한 재료로서 사용된다. 또한, 구토제로서나 씹는 담배인 스코알({{lang|en|Skoal}})등의 연기 없는 담배 제품의 재료로서 사용되기도 한다.

== 같이 보기 ==
{{위키공용분류}}
* [[살 암모니악]], [[염화암모늄]]의 광물학적 형태

== 참조 ==
<references/>

[[분류:탄산염]]
[[분류:암모늄 화합물]]