{{위키데이터 속성 추적}}
{{원소 정보/알루미늄}}
'''알루미늄'''({{llang|en|aluminium|알루미니엄}}, {{문화어|알루미니움}}←{{llang|de|Aluminium|알루미니움}}, {{llang|ja|アルミニウム|아루미니우무}}) 또는 '''반소'''(礬素←{{llang|ja|礬素|반소}})는 [[전이후 금속]]에 속하는 [[화학 원소]]로 기호는 '''Al'''(←{{llang|la|Aluminium|알루미니움}})이고 [[원자 번호]]는 13이다.

== 특징 ==
은백색의 부드러운 금속으로 [[전성]](展性), [[연성]](延性)이 풍부하며 은박같은 박(箔)이나 철사로 만들 수 있다. 시중에서 판매되는 알루미늄은 98.0~99.85%의 순도이며, 주요 불순물은 [[규소]]와 [[철]]이다. 성질은 순도에 따라 다른데 전기의 양도체로, 비저항은 [[구리]]의 약 1.6배이다. 또 비중으로 보아 전형적인 [[경금속]]이다.

공기 중에 방치하면 [[산화물]]의 박막을 생성하여 광택을 잃지만 내부까지 침식되지는 않는다. 공기 중에서 녹는점 가까이 가열하면 흰 빛을 내며 연소하여 산화 알루미늄이 된다. 이 때 높은 온도가 되므로 분말을 써서 금속의 야금이나 용접을 한다.

[[질소]], [[황]], [[탄소]] 등과 직접 화합하여 [[질소화물]], [[황화물]], [[탄화물]]이 되며, [[할로겐]]과도 작용하여 [[염화물]], [[브롬화물]] 등을 만든다. 산에 녹아 염을 만들지만 진한 질산에는 잘 침식되지 않는다. 알칼리에 녹아 수소를 발생하여 알루민산 염이 된다. 가볍고 튼튼하며 산화에 강해 산업 전반에 널리 쓰인다. 특히 [[항공우주]] 분야와 [[교통]], [[건축]] 분야에서 많이 쓰인다.

산화물인 [[보크사이트]]에서 [[전기 분해]]로 얻어지며, 재료로 쓰이는 주요한 [[합금]]으로는 [[두랄루민]] 등을 꼽을 수 있다.

알루미늄이 [[알츠하이머병]]의 원인이 된다는 주장이 있다. 알루미늄을 많이 먹으면 치매가 가속화되거나 악화되는 것으로 보고돼 있다.<ref>[http://health.chosun.com/site/data/html_dir/2008/10/21/2008102101112.html]</ref>

== 동위 원소 ==
자연계에서 존재하는 알루미늄의 동위 원소로는 <sup>27</sup>Al이 100% 존재하고 있으며 핵융합 과정을 통하여 형성된 원소이다.

:<sup>23</sup>Na + <sup>4</sup>He → <sup>27</sup>Al

자연계에서 미량으로 존재하는 <sup>26</sup>Al은 우주 광선을 통해 생성되며 반감기는 71만 7천 년이다.
생성과정은 우주에서 강한 우주 광선으로 인해 속도가 매우 빠른 양성자가 날아와 <sup>26</sup>Mg의 중성자 한개를 방출하고 대신 양성자 한개가 들어가서 결합되면서 생성된다.

지금은 [[우주선 (물리)|우주선]]으로 인해 미량 생성되므로 <sup>27</sup>Al의 10 과거 태양계 역사 초기에 매우 풍부하게 존재했다.

:<sup>14</sup>N + <sup>4</sup>He → <sup>18</sup>F

:<sup>18</sup>F + <sup>4</sup>He → <sup>22</sup>Na

:<sup>22</sup>Na + <sup>4</sup>He → <sup>26</sup>Al

왜냐하면 <sup>26</sup>Al은 항성의 핵융합 과정을 통하여 생성된 원소이며 현재 지구상에 매우 풍부하게 존재하는 <sup>26</sup>Mg에 그 증거가 있다.
과거 <sup>26</sup>Al은 초창기 지구에 많이 존재했던 <sup>60</sup>Fe과 함께 지구의 용암 바다의 오랜 기간 유지와 태양계 초창기 역사에 중요한 역할을 한 원소이다.
지금은 비록 우주 광선을 통하여 매우 미량으로 존재하고 있지만 <sup>26</sup>Al의 태양계 초창기 역사에 매우 많은 양이 존재했었고 매우 중요한 역할을 하였다는 것과 우리 태양계에 중원소가 풍부하다는 이유로는 초신성 폭발이 존재했다는 사실은 매우 중요한 사실로 남을 것이다.

== 역사 ==
{{본문|알루미늄의 역사}}
알루미늄은 [[산소]](Oxygen)와 [[규소]](Silicon) 다음으로 지구상에 많은 [[화학 원소|원소]]이다. 하지만 알루미늄의 비교적 큰 [[산화성]] 때문에 다른 [[금속]]에 비해 늦게 [[정제]]되었다. 금속의 반응성(산화성) 나열표를 보면, [[마그네슘]](Mg)>알루미늄>[[아연]](Zn) 순서에 있다. 이러한 비교적 큰 반응성 때문에, 고대에는 [[산화 알루미늄]](Al<sub> 2</sub>O<sub>3</sub>)등의 산화물 형태로 존재했다가 [[전기 분해]]로 인한 정제 기술이 개발되면서 18세기 때 처음으로 순수하게 분리 되었다. 지구에 존재하는 원소 질량의 8.2%나 차지하는 알루미늄의 풍부함과 알루미늄의 순수 정제 가능으로 인해 이후 알루미늄의 사용은 급증하게 되었으며, [[전성]]과 [[연성]]이 뛰어나고 [[전기 전도성]]이 좋아 고압 전선의 재료로 쓰이고, 광택의 우수함, 산화 피막 형성 등의 성질 등으로 인해 창틀 재료로 많이 쓰인다.

=== 나폴레옹 3세 ===
연회 때 계급에 따라 식기가 주여졌는데, 서열 3위가 은수저, 서열 2위가 금수저, 서열 1위가 알루미늄 수저였다.

== 용도 ==
* 매우 가늘게 뽑을 수 있는 [[연성]]이 크며, [[전기 전도성]] 또한 좋기 때문에 고[[전압]]용 전선을 만드는데 이용된다.
* 알루미늄 합금은 산소와 쉽게 반응하지만 산화 피막(산화 알루미늄) 형성 후 피막이 산소 접촉 차단제 역할을 하므로 녹이 잘 슬지 않는다. 그러므로 창틀의 재료와 같은 광택이 오래 지속될 수 있는 부분에 많이 쓰인다.
* 가볍고 녹이 잘 슬지 않아 알루미늄 캔을 제조할 때 쓰인다.
* [[열 전도성]]이 커서 주방 용기 등의 재료로 쓰인다.
* 다른 금속과 [[합금]]을 만드는데 많이 쓰이는데, 주로 가볍지만 강도가 약한 알루미늄의 단점을 보완하고자 강도를 강화시키는 합금을 만드는 데에 쓰인다.(예: [[두랄루민]]) 또한, 가벼운 알루미늄의 특성을 이용하여 항공기 기체의 재료로 쓰인다.
* [[전성]]이 커서 알루미늄 호일을 만드는데 많이 쓰인다.
* [[대한민국]]에서, 수돗물의 응집제로 쓰인다.
* 열을 빼앗아 껌을 녹지 않게 해 껌 종이로 쓰인다.

== 참고 문헌 ==
* Principles of Modern Chemistry, Oxtoby, Gillis, Campion 공저, 6th edition, Thomson Learning, Inc., 2008.

== 같이 보기 ==
* [[산화 알루미늄]]
== 각주 ==
<references />

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Aluminum}}
{{위키낱말사전|알루미늄}}

* {{네이버캐스트|7609}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Al/index.html 알루미늄 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}

{{전거 통제}}

[[분류:알루미늄| ]]
[[분류:전이후 금속]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:광디스크 재료]]
[[분류:환원제]]
[[분류:로켓 연료]]
[[분류:IARC 1군 발암 물질]]
[[분류:전형 원소]]