{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| Name = 과산화 리튬
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| ImageName = Lithium peroxide
| OtherNames = Dilithium peroxide, Lithium (I) peroxide
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| ChemSpiderID = 23787
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| UNII = 9ANX556R5F
| PubChem = 25489
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
| MolarMass = 45.881 g/mol
| Appearance = fine, white powder
| Odor = odorless
| Density = 2.31 g/cm<sup>3</sup><ref>[http://www.hbcpnetbase.com/pdf/default.asp?id=04_02_91 "Physical Constants of Inorganic Compounds,"] in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 91st Edition (Internet Version 2011), W. M. Haynes, ed., CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, Florida. (pp: 4-72).</ref><ref>Speight, James G. (2005). Lange's Handbook of Chemistry (16th Edition). (pp: 1.40).  McGraw-Hill. Online version available at: http://www.knovel.com/web/portal/browse/display?_EXT_KNOVEL_DISPLAY_bookid=1347&VerticalID=0</ref>
| Solubility = soluble
| SolubleOther = insoluble in [[에탄올|alcohol]]
| MeltingPt = Decomposes to [[Lithium oxide|Li<sub>2</sub>O]] at ~340°C<ref>Phys.Chem.Chem.Phys.,2013,15, 11025. {{doi|10.1039/c3cp51056e}}</ref>
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| EUClass = not listed
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'''과산화 리튬'''({{lang|en|Lithium peroxide}})은 화학식 Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>를 갖는 [[무기 화합물]]이다. 이 물질 흰색의 비흡습성 고체이다. 높은 산소: 질량과 산소: 부피 비율 때문에 우주선안 공기에서 [[이산화 탄소]]를 제거하기 위해 사용되었다.<ref name = "Greenwood"/>

== 합성 ==
화합물은 [[과산화 수소]]와 [[수산화 리튬]]의 반응에 의해 합성된다. 이 반응은 초기에 수산화 리튬을 만들어낸다.<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw1st|page=98}}</ref><ref name=Brauser>E. Dönges "Lithium and Sodium Peroxides" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 979.</ref>

LiOH + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → LiOH + 2 H<sub>2</sub>O

이 과수산화 리튬은 일과수화물과 삼수화물로써 묘사되어있다 (Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O). 이 물질의 탈수는 무수 과산화물 염을 만든다;

2 LiOOH → Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O

이산화 리튬은 약 450 °C에서 분해되어 [[산화 리튬]]을 생성한다;

2 Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → 2 Li<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>

고체 이산화 리튬의 구조는 X선 결정학과 밀도 함수 이론에 의해 결정되었다. 이 고체는 약 1.5Å의 O-O 거리를 가진 “에탄 형”Li<sub>6</sub>O<sub>2</sub>의 하위 단위를 가려낸다.<ref>L. G. Cota and P. de la Mora "On the structure of lithium peroxide, Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>" Acta Crystallogr. 2005, vol. B61, pages 133-136.  {{doi|10.1107/S0108768105003629}}</ref> 수산화 리튬과 과산화 수소 또는 리튬알콕시드와 과산화 수소에 의해 얻을 수 있다.

== 용도 ==
이것은 공기 청정기에서 중량이 중요한 곳에서 사용된다. 예를 들어, 이 물질은 이산화 탄소를 흡수하고 반응으로 산소를 방출한다:<ref name = "Greenwood"/>

2 Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2 CO<sub>2</sub> → 2 Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + O<sub>2</sub>

그것은 같은 무게의 수산화 리튬보다 더 많은 양의 이산화 탄소를 흡수한다. 그리고 더 많은 양의 산소 결합을 제공한다.<ref name=Ullmann>Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.  {{DOI|10.1002/14356007.a15_393.pub2}}</ref> 또한, 대부분의 다른 알칼리 금속 과산화물과는 달리 흡습성이 없다.

과산화리튬의 역반응은 프로토 타입 리튬-공기 배터리의 기초이다. 대기의 산소를 사용함으로써 이것의 반응에 필요한 산소를 제거하도록 해 배터리의 무게와 사이즈를 보존한다.<ref>{{저널 인용|last=Girishkumar|first=G.|author2=B. McCloskey |author3=AC Luntz |author4=S. Swanson |author5=W. Wilcke |title=Lithium- air battery: Promise and challenges|journal=The Journal of Physical Chemistry Letters|volume=1|issue=14|date=July 2, 2010|pages=2193–2203|doi=10.1021/jz1005384}}</ref>

2014년에 [[오하이오 주립 대학교]]에서 리튬 공기 배터리와 공기 투과성 메쉬 형 태양 전지의 성공적인 결합이 발표되었다.<ref>[http://news.osu.edu/news/2014/10/03/batteries-included-a-solar-cell-that-stores-its-own-power/] Patent-pending device invented at The Ohio State University: the world’s first solar battery.</ref> 하나의 장치 ("태양 전지")에서 두 가지 기능을 결합하면 현재 사용되는 별도의 장치 및 제어기에 비해 비용을 크게 줄일 수 있다.

== 같이 보기 ==
* [[산화 리튬]]
== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
{{위키공용분류}}
* https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2277896&cid=42419&categoryId=42419

[[분류:과산화물]]
[[분류:리튬 화합물]]
[[분류:산화제]]