{{위키데이터 속성 추적}}
{{포털|화학}}
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| Name = 과염소산 나트륨<br>Sodium perchlorate
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| ImageName = Sodium perchlorte
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| OtherNames = Sodium chlorate(VII)<br/>Sodium hyperchlorate<br/>Perchloric acid, sodium salt
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| EINECS = 231-511-9
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| RTECS = SC9800000
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = NaClO<sub>4</sub><br>NaClO<sub>4</sub><sup>.</sup>H<sub>2</sub>O (monohydrate)
| MolarMass = 122.44 g/mol
| Appearance = White crystalline solid
| Density = 2.4994 g/cm<sup>3</sup> <br> 2.02 g/cm<sup>3</sup> (monohydrate)
| Solubility = 209.6 g/100 mL (25 °C, anhydrous) <br> 209 g/100 mL (15 °C, monohydrate)
| MeltingPtC = 468
| MeltingPt_notes = (decomposes, anhydrous) <br> 130 °C (monohydrate)
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| BoilingPt_notes = (decomposes, monohydrate)
| RefractIndex = 1.4617
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|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = orthorhombic
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|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc07/icsc0715.htm ICSC 0715]
| GHSPictograms = {{GHS03}} {{GHS07}} {{GHS08}}
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| FlashPtC = 400
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|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Sodium chloride]]<br/>[[Sodium hypochlorite]]<br/>[[Sodium chlorite]]<br/>[[Sodium chlorate]]
| OtherCations = [[Lithium perchlorate]]<br/>[[Potassium perchlorate]]<br/>[[Ammonium perchlorate]]<br/>[[Caesium perchlorate]]
| OtherCompounds = [[Perchloric acid]]
 }}
}}
'''과염소산 나트륨'''은 [[화학식]] NaClO4 을 가진 무기화합물이다. 물과 알코올에 용해성이 높은 하얀 결정체이자 저온성 고체이다. 그것은 보통 [[일수화물]]로 구성된다. 이 화합물은 [[과염소산염]]중 제일 수용성이 높은 것으로 주목할 만 하다. 또한, [[화성]]에도 과염소산 나트륨이 존재한다.

== 용도 ==
과염소산나트륨은 용해성이 낮다는 점을 이용해 다른 많은 [[과염소산염]]의 전구체이다.
폭약 기술에 해당하는 [[암모늄]]과 [[과염소산칼륨]]은 과염소산 나트륨 용액과 [[염소산칼륨]] 또는 암모늄 용액의 이중분해로 제조된다.
[[과염소산]]의 수용액을 [[탄산나트륨]]으로 중화시켜 증류하면 생긴다. 50 °C 이하에서는 [[1수화염]](水化鹽), 50 °C 이상에서는 무색 또는 백색 결정인 [[무수염]]이 생긴다. 1수화염은 무색의 육방 결정계의 결정으로 흡습성이 있고, 130°C에서 분해한다.

=== 실험실에서 ===

NaClO4 용액은 비활성 전해액으로 사용되며 분자 생물학에서 표준 [[DNA]] 추출에 이용되거나 잡종 반응에 이용된다.

=== 약품 ===

과염소산 나트륨은 [[갑상선기능항진증]](TSH) 환자에게 요오드화 조영제를 투여하기 전에 요오드의 흡수를 줄여주는 역할을 한다.

=== 동물 훈련 ===

또한, 과염소산 나트륨은 폭발 물질을 탐지하게 하기 위해 훈련시키는 재료로 사용될 수 도 있다.

== 생산 ==
과염소산 나트륨은 [[백금]]과 같은 불활성 전극에서 [[염소산나트륨]]의 [[애노드]] 반응으로부터 제조된다.

ClO<sub>3</sub><sup>&minus;</sup> + H<sub>2</sub>O   → ClO<sub>4</sub><sup>&minus;</sup>  + 2H<sup>+</sup> +  2 e<sup>−</sup>

ClO<sub>3</sub><sup>&minus;</sup> + 2 OH<sup>−</sup>   →  ClO<sub>4</sub><sup>&minus;</sup> +  H<sub>2</sub>O + 2 e<sup>−</sup>

# 공업적으로는 염소산나트륨의 농축 수용액을 백금 전극을 이용해서 전해하고, 양극액을 꺼내 진공 증발관에서 농축하여 염소산나트륨을 분리한다.
# 염소산나트륨을 용융하면 자체 산화를 일으켜 과염소산나트륨과 염화나트륨을 만든다.
# 여기에 진한 염산을 첨가하여 과염소산염을 추출하고 증발시켜 염산을 제거하면 결정이 얻어진다.
# 실험실에서는 과염소산 수용액을 탄산 나트륨으로 중화하고, 중성 용액을 건고할 때까지 증발하면 50°C 이하에서 1수화염이, 50°C 이상에서 무수염이 결정한다. 수용액에서 재결정에 의해 정제한다.

== 안전 ==
무수염에는 흡습성이 없으나, 물이나 에틸알코올에는 잘 녹는다. 유기물이나 가연물과 섞어 충격을 가하거나 진한 황산과 접촉시키면 폭발한다.

== 같이 보기 ==
* [[염화 칼륨]]

== 참고 문헌 ==
{{위키공용분류}}
{{네이버 지식백과}}
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1064042&cid=40942&categoryId=32263
[[분류:과염소산염]]
[[분류:나트륨 화합물]]