{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
| verifiedrevid = 464205019
| ImageName1 = Phosphine
| ImageFile1 = Monophosphan.svg
| ImageFileL1 = Phosphine-3D-balls.png
| ImageFileR1 = Phosphine-underside-3D-vdW.png
| [[IUPAC 명명법|IUPACName]] = Phosphane
| OtherNames = Phosphamine<br/>Phosphorus trihydride<br/>Phosphorated hydrogen
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22814
| InChI = 1/H3P/h1H3
| InChIKey = XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYAP
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 30278
| SMILES = P
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/H3P/h1H3
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7803-51-2
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = FW6947296I
| PubChem = 24404
| EINECS = 232-260-8
| UNNumber = 2199
| RTECS = SY7525000
| Gmelin = 287
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = PH<sub>3</sub>
| MolarMass = 33.99758{{nbsp}}g/mol
| Appearance = Colourless gas
| Odor = Faint, fish-like or garlic-like<ref name=PGCH/>
| Density = 1.379{{nbsp}}g/l, gas (25{{nbsp}}°C)
| Solubility = 31.2{{nbsp}}mg/100{{thinsp}}ml (17{{nbsp}}°C)
| SolubleOther = Soluble in alcohol, [[다이에틸 에터|ether]], [[carbon disulfide|CS<sub>2</sub>]] <br> slightly soluble in [[벤젠]], [[클로로포름]], [[에탄올]]
| MeltingPtC = -132.8
| BoilingPtC = -87.7
| Viscosity = 1.1×10<sup>−5</sup>{{nbsp}}Pa⋅s
| VapourPressure = 41.3{{nbsp}}atm (20{{nbsp}}°C)<ref name=PGCH/>
| RefractIndex = 2.144
| ConjugateAcid = [[Phosphonium#Phosphonium, PH+4|Phosphonium (chemical formula {{Chem|PH|4|+}})]]
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = Trigonal pyramidal
| Dipole = 0.58{{nbsp}}[[Debye|D]]
  }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = 5{{nbsp}}kJ/mol<ref name=b1>{{서적 인용| last= Zumdahl |first=Steven S.|title =Chemical Principles |edition=6th | publisher = Houghton Mifflin | year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A22}}</ref>
| Entropy = 210{{nbsp}}J/mol⋅K<ref name=b1/>
| HeatCapacity = 37{{nbsp}}J/mol⋅K
| DeltaGf = 13{{nbsp}}kJ/mol
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0694.htm ICSC 0694]
| GHSPictograms = {{GHS02}} {{GHS06}} {{GHS05}} {{GHS09}}
| HPhrases = 
| PPhrases = 
| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 2
| FlashPt = Flammable gas
| AutoignitionPtC = 38
| AutoignitionPt_notes = ''(see&nbsp;text)''
| ExploLimits = 1.79–98%<ref name=PGCH/>
| IDLH = 50{{nbsp}}ppm<ref name=PGCH>{{PGCH|0505}}</ref>
| LD50 = 3.03{{nbsp}}mg/kg (rat, oral)
| LC50 = 11{{nbsp}}ppm (rat, 4{{nbsp}}hr)<ref name=IDLH>{{IDLH|7803512|Phosphine}}</ref>
| REL = TWA 0.3{{nbsp}}ppm (0.4{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup>), ST 1{{nbsp}}ppm (1{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup>)<ref name=PGCH/>
| PEL = TWA 0.3{{nbsp}}ppm (0.4{{nbsp}}mg/m<sup>3</sup>)<ref name=PGCH/>
| LCLo = 1000{{nbsp}}ppm (mammal, 5{{nbsp}}min)<br/>270{{nbsp}}ppm (mouse, 2{{nbsp}}hr)<br/>100{{nbsp}}ppm (guinea pig, 4{{nbsp}}hr)<br/>50{{nbsp}}ppm (cat, 2{{nbsp}}hr)<br/>2500{{nbsp}}ppm (rabbit, 20{{nbsp}}min)<br/>1000{{nbsp}}ppm (human, 5{{nbsp}}min)<ref name=IDLH/>
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherCations = {{ubl|[[Ammonia]]|[[Arsine]]|[[Stibine]]|[[Bismuthine]]}}
| OtherCompounds = {{ubl|[[Trimethylphosphine]]|[[Triphenylphosphine]]}}
  }}
}}
'''포스핀'''({{lang|en|phosphine}})은 화합물 중 하나로, 화학식은 [[인|P]][[수소|H]]<sub>[[3]]</sub>이다.

== 성질과 안전 ==
순수한 포스핀은 무색 무취이지만, 산업용으로 쓰이는 포스핀은 [[치환 반응|치환]]된 화합물이나 {{임시링크|다이포스페인|en|Diphosphane}}(P<sub>2</sub>H<sub>4</sub>) 때문에 마늘이나 썩은 생선같은 악취가 난다.

{{임시링크|다이포스페인|en|Diphosphane}}(P<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)이 있는 경우 포스핀은 {{임시링크|자연발화성 물질|en|pyrophoricity|label=자연발화}}할 수 있다. 태울 경우 흰색의 [[인산]]이 생성된다.

: PH<sub>3</sub> + 2 O<sub>2</sub> → H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>

== 제법 ==
[[백린]]을 [[수산화 칼륨]](또는 [[수산화 나트륨]])과 반응시키면 생성된다.

:3 KOH  +  P<sub>4</sub>  +  3 H<sub>2</sub>O   →   3 KH<sub>2</sub>PO<sub>2</sub>  +  PH<sub>3</sub>

실험실에서는 [[인산]]의 [[불균등화 반응]]으로 생성시킬 수 있다.<ref>Gokhale, S. D.; Jolly, W. L., "Phosphine", Inorganic Syntheses 1967, volume 9, pp.&nbsp;56–58. {{DOI|10.1002/9780470132401.ch17}}</ref>

:4  H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub>   →  PH<sub>3</sub>  +   3 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>

=== 자연 ===
지구 대기중에 아주 낮은 농도로 존재한다.<ref>{{저널 인용|author1=Gassmann, G. |author2=van Beusekom, J. E. E. |author3=Glindemann, D. | title = Offshore atmospheric phosphine | journal = Naturwissenschaften | year = 1996 | volume = 83 | issue = 3 | pages = 129–131 | doi = 10.1007/BF01142178 |bibcode = 1996NW.....83..129G }}</ref> 이는 생화학적인 [[인의 순환]]에 의한 것으로 추정된다.

포스핀은 [[목성]]의 대기에도 존재하는데, 이는 뜨겁고 압력이 높은 목성 내부에서 만들어진 것이다.<ref>{{뉴스 인용|last1=Kaplan |first1=Sarah |title=The first water clouds are found outside our solar system — around a failed star |url=https://www.washingtonpost.com/news/speaking-of-science/wp/2016/07/11/the-first-water-clouds-are-found-outside-our-solar-system-around-a-failed-star/ |accessdate=September 14, 2020 |work=The Washington Post |date=July 11, 2016}}</ref> 이런 생성 방식은 에너지가 많이 필요하지만 [[거대 기체 행성]]의 대류하는 대기 속에서라면 가능하다.<ref>{{뉴스 인용|last1=Chu |first1=Jennifer |title=A sign that aliens could stink |url=https://news.mit.edu/2019/phosphine-aliens-stink-1218 |accessdate=September 14, 2020 |work=MIT News |date=December 18, 2019}}</ref>

포스핀을 [[금성]]의 대기에서 발견했다는 연구 결과도 있으나, [[이산화황]]의 신호를 잘못 본 것이라는 반론도 있다.<ref>https://www.nature.com/articles/d41586-021-00249-y</ref> 목성과 같은 고압 환경을 제외하고 자연계에서 포스핀이 만들어지는 과정은 아직 생명 활동 이외에는 밝혀진 것이 없다. 그렇기 때문에 과학자들은 금성에 아직 알려지지 않은 [[광화학]]이나 [[지구화학]], 또는 지구상의 생명 활동과 비슷한 과정에 의해 포스핀이 생성되었을 가능성을 제시했다.<ref>{{뉴스 인용|last1=Drake |first1=Nadia |title=Possible sign of life on Venus stirs up heated debate |url=https://www.nationalgeographic.com/science/2020/09/possible-sign-of-life-found-on-venus-phosphine-gas/ |accessdate=14 September 2020 |work=National Geographic |date=14 September 2020}}</ref><ref>{{저널 인용|last1=Greaves |first1=J.S. |last2=Richards |first2=A.M.S. |last3=Bains |first3=W. |displayauthors=et al |title=Phosphine gas in the cloud decks of Venus |journal=Nature Astronomy |date=2020 |doi=10.1038/s41550-020-1174-4 |url=https://www.nature.com/articles/s41550-020-1174-4 |accessdate=14 September 2020}}</ref><ref name="NYT Sept 14 2020">{{뉴스 인용|url=https://www.nytimes.com/2020/09/14/science/venus-life-clouds.html |title=Life on Venus? Astronomers See a Signal in Its Clouds |date=September 14, 2020 |first=Shannon |last=Stirone |first2=Kenneth |last2=Chang |first3=Dennis |last3=Overbye |newspaper=The New York Times |accessdate=September 14, 2020 }}</ref> 만약 금성 대기에 포스핀이 실제로 존재하고, 포스핀이 다른 화학 과정으로 만들어지지 않았다면 이는 금성에 생명체가 존재한다는 간접적 증거라 할 수 있다.

== 이용 ==
=== 반도체 ===
포스핀은 반도체 [[도핑 (반도체)|도핑]]에 쓰는 {{임시링크|도펀트|en|dopant}}로 쓰인다. 또한 일부 {{임시링크|화합물 반도체|en|compound semiconductor}}를 석출하는 과정에서 쓰이는데, 이에는 {{임시링크|인화 갈륨|en|gallium phosphide}}과 {{임시링크|인화 인듐|en|indium phosphide}} 등이 있다.<ref>{{ Ullmann |author1=Bettermann, G. |author2=Krause, W. |author3=Riess, G. |author4=Hofmann, T. | year = 2002 |  doi = 10.1002/14356007.a19_527 | title= Phosphorus Compounds, Inorganic | isbn = 3527306730 }}</ref>

=== 농업 ===
포스핀은 식물의 [[훈증|훈증제]]로 쓰인다.

농약으로 쓰는 고체 [[인화 알루미늄]], {{임시링크|인화 칼슘|en|calcium phosphide}}, {{임시링크|인화 아연|en|zinc phosphide}} 등은 수증기나 쥐의 위산과 반응하여 포스핀을 생성하므로 인화를 막기 위한 처리가 되어 있다.

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

{{인 화합물}}
{{전거 통제}}

[[분류:인(-III) 화합물]]
[[분류:수소 화합물]]
[[분류:산업 가스]]
[[분류:작용기]]
[[분류:훈증]]