{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| Name = 탄화 칼슘
| ImageFile1 = Calcium carbide formula.png
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| ImageFile2 = Karbid vápenatý.JPG
| ImageFile3 = Kristallstruktur Bariumperoxid.png
| PIN = Calcium acetylide
| SystematicName = Calcium ethynediide
| OtherNames = Calcium percarbide <br />Calcium carbide<br />Calcium dicarbide
|Section1={{Chembox Identifiers
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| ChemSpiderID = 6112
| InChI = 1/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2
| SMILES = [Ca+2].[C-]#[C-]
| InChIKey = UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYAI
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 75-20-7
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| EINECS = 200-848-3
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 846WNV4A5F
| PubChem = 6352
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = CaC<sub>2</sub>
| MolarMass = 64.099{{nbsp}}g/mol
| Appearance = White powder to grey/black crystals
| Density = 2.22{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 2160
| BoilingPtC = 2300
| Solubility = Rapid hydrolysis
}}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = Tetragonal<ref>{{저널 인용| doi = 10.1023/A:1015105922260| year = 2002| author = Massalimov, I. A.| journal = Inorganic Materials| volume = 38| pages = 363| last2 = Kireeva| first2 = M. S.| last3 = Sangalov| first3 = Yu. A.| issue = 4|title=Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide | s2cid = 91881752}}</ref>
| SpaceGroup = D<sup>17</sup><sub>4h</sub>, I4/mmm, [[Pearson symbol|tI6]]
| Coordination = 6
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −63{{nbsp}}kJ·mol<sup>−1</sup>
| Entropy = 70{{nbsp}}J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| AutoignitionPtC = 305
| AutoignitionPt_notes = (acetylene)
| GHSPictograms = {{GHS02}}{{GHS05}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|260}}
| PPhrases = {{P-phrases|}}
| MainHazards = Reacts with water to release [[acetylene]] gas<ref>[https://web.archive.org/web/20160126202517/http://www.ehs.neu.edu/laboratory_safety/general_information/nfpa_hazard_rating/documents/NFPAratingAC.htm NFPA Hazard Rating Information for Common Chemicals]. Northeastern University</ref>
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 2
| NFPA-S = W
}}
}}

'''탄화 칼슘'''(Calcium carbide, CaC<sub>2</sub>)은 '''칼슘 카바이드'''(calcium carbide), 줄여서 '''카바이드'''(carbide)라고도 불리며, 두 개의 [[탄소]] [[원자]]가 삼중 [[공유 결합]]을 한 2- 음이온과, 2+ 전하를 띠는 [[칼슘]] 양이온이 [[이온 결합]]한 물질이다.<ref name=handbook>{{서적 인용| last =Patnaik | first =Pradyot | year = 2003 | title =Handbook of Inorganic Chemical Compounds | publisher = McGraw-Hill | isbn =0-07-049439-8 | url= https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243 }}</ref>

순수한 물질은 무색인 반면, 공업용 탄화칼슘 조각은 회색 또는 갈색을 띠고 약 80~85%의 CaC<sub>2</sub>(나머지는 CaO([[산화 칼슘]]), Ca<sub>3</sub>P<sub>2</sub>([[인화 칼슘]]), CaS([[황화 칼슘]]), Ca<sub>3</sub>N<sub>2</sub>([[질화 칼슘]]), SiC([[탄화 규소]]), C([[탄소]]) 등)이다. 미량의 수분이 있는 경우 테크니컬 등급 탄화칼슘은 마늘을 연상시키는 불쾌한 냄새를 풍긴다.<ref name="Vincoli1996">{{서적 인용|author=Vincoli, Jeffrey Wayne |title=Risk Management for Hazardous Chemicals|url=https://books.google.com/books?id=ULjNPrQWi3cC&pg=PA429|date=25 November 1996|publisher=CRC Press|isbn=978-1-56670-200-3|page=429}}</ref>

탄화 칼슘의 응용 분야에는 아세틸렌 가스 제조, 탄화물 램프의 아세틸렌 생성, 비료용 화학 물질 제조 및 제강이 포함된다.

== 제조법 ==
* [[생석회]]([[생석회|산화 칼슘]])와 [[탄소]]의 혼합물을 높은 온도에서 가열하면 얻어진다.
::[[생석회|CaO]] + [[탄소|3C]] → CaC<sub>2</sub> + CO

== 성질 ==
* [[물]]과 반응하여 [[아세틸렌]] 기체를 생성한다.
::CaC<sub>2</sub> + [[물|2H<sub>2</sub>O]] → [[수산화 칼슘|Ca(OH)<sub>2</sub>]] + [[아세틸렌|C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>]]

== 참고 문헌 ==
{{위키공용분류}}
* 고등학교 화학1, 우규환 외 5인 공저, (주)중앙교육진흥연구소, 2002.7.30 교육인적자원부 검정, Ⅱ.화학과 인간-1.주변의 탄소화합물.

== 각주 ==
{{각주}}

{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:칼슘 화합물]]
[[분류:건조제]]