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{{원소 정보/아르곤}}
[[파일:Argon ice 1.jpg|thumb]]
'''아르곤'''(←{{llang|de|Argon|아르곤}}, {{llang|en|Argon|아곤}})은 [[주기율표]]의 [[화학 원소]]로 기호는 '''Ar'''(←{{llang|la|Argon|아르곤}})이고 [[원자 번호]]는 18이다. 18족에 속하는 [[비활성 기체]]로 [[지구]] [[대기]]의 약 0.934%를 차지하며, 비활성 기체 중 지구에서 가장 흔하다. [[1894년]] 영국의 [[제3대 레일리 남작 존 윌리엄 스트럿|레일리]]에 의해 발견되었다. 상온에서는 무색,무취의 기체이다.

== 특성 ==
아르곤은 [[고체]], [[액체]], [[기체]] 상태 모두 무색, 무취인 불연성의 기체이다. 물에 대한 [[용해도]]는 [[산소]]와 비슷하며, [[질소]]보다는 약 2.5배가량 더 용해된다. 대부분의 경우 화학적으로 매우 안정하여 화합물을 형성하지 않는다. 그러나 극저온에서는 일부 아르곤 화합물이 관찰된 적이 있다. 2000년 [[핀란드]] 헬싱키 대학에서 발견된 [[아르곤 플루오로하이드라이드]](HArF)가 대표적이다. 또한 반응성이 큰 [[플루오린]]과 [[염소]]와도 결합을 잘 하지 못한다고 알려져 있었으나, [[물]] 분자들 사이에 들어가 [[결합]]할 수 있다는 사실이 알려졌다.

== 역사 ==
아르곤은 그리스어로 '비활성'을 뜻하는 αργον에서 이름이 붙여졌다. 1785년 [[헨리 캐번디시]]는 공기 중에 전류를 흘려 [[질산]]을 생성시키는 실험을 하였는데, 이 과정에서 소량의 기체가 반응하지 않고 남아있는 것을 관찰했다. 1882년 두 과학자가 독자적으로 공기 중에 포함된 원소의 [[스펙트럼]]을 분석하던 중 새로운 선 스펙트럼이 존재한다는 사실을 발견하였으나, 어떤 원소에 의한 것인지는 설명하지 못했다. 이후 1894년 [[제3대 레일리 남작 존 윌리엄 스트럿|레일리]]와 [[윌리엄 램지]]는 순수한 질소 기체와 공기 중의 질소 기체 사이에 약 0.5% 정도의 질량 차이가 존재한다는 사실을 발견하고 다른 원소가 섞여있을 것이라고 예측했다. 그들은 [[유니버시티 칼리지 런던|런던대학교 UCL]]에서 불순물을 제거한 공기를 액화시킨 후 이를 분별 증류하여 아르곤을 순수한 상태로 분리하였다.
1957년까지는 원소 기호가 A였으나 이후 Ar로 바뀌어 지금에 이르고 있다.

== 존재 ==
아르곤은 대기 중에 부피 비율로는 약 0.934%, 질량 비율로 약 1.288%가 포함되어 있다. 지각 속에는 1.2ppm, 해수 속에는 0.45ppm 정도 포함되어 있다.

== 동위 원소 ==
{{본문|아르곤 동위 원소}}
지구상에 존재하는 아르곤의 대부분은 아르곤-40(존재 비율 99.6%)이며, 이외에 아르곤-36, 아르곤-38 등이 미량 존재한다. 자연 상태에서는 칼륨-40이 베타 붕괴하면서 약 11.2%가 아르곤-40으로 변하는 과정이 일어난다. 이러한 성질을 이용한 칼륨-아르곤 연대 측정법은 암석의 연대를 측정하는데 사용된다.

또, 아르곤은 [[태양계]] 내에서도 [[행성]]에 따라 [[동위 원소]]의 존재 비율이 다르다. 이는 [[지구형 행성]]의 경우에는 암석 속의 칼륨-40이 베타 붕괴하여 생성된 아르곤-40이 대부분인 반면, [[목성형 행성]]에서는 [[항성]]의 핵융합으로 생성된 아르곤-36이 대부분이기 때문이다.

=== [[아르곤-아르곤 연대 측정]] ===
{{본문|아르곤-아르곤 연대 측정}}
[[아르곤-아르곤 연대 측정]] 또는 <sup>40</sup>Ar/<sup>39</sup>Ar 연대측정은 아르곤 동위원소를 이용하여 암석의 연대를 측정하는 방법으로 기존에 이용되었던 [[칼륨-아르곤 연대 측정]]법이 가지고 있는 여러 가지 약점들을 보완할 수 있으며 시료의 불균질성 문제를 해결할 수 있고 과잉 또는 손실 Ar에 관한 정보를 제공해 줄 수 있는 등 K-Ar 연대측정에 비해 많은 장점을 지니고 있다.<ref>{{저널 인용 |제목=하나로 원자로와 불활성기체 질량분석기를 이용한 40Ar-39Ar 연대측정 |저널=한국암석학회 2001년도 춘계학술대회 |저자1=김정민 |저자2=정창식 |저자3=한현수 |저자4=조운갑 |날짜=2001년 |쪽=60-63 |url=https://scienceon.kisti.re.kr/srch/selectPORSrchArticle.do?cn=NPAP08034499}}</ref>

== 공업적 제조방법 ==
초저온냉동공학을 이용한 공기분리공장에서 주로 생산된다. 공기분리공장에서는 공기 중에 존재하는 질소와 산소를 액화시켜 끓는점 차를 이용하여 분리하는데 이 중 아르곤은 산소와 끓는점이 유사하여 액체산소의 상위층에 많이 분포하게 되며, 이를 별도의 [[분별 증류]]를 이용하여 농축시킨다. 이러한 방식으로 매년 전 세계에서 70만 톤의 아르곤이 생산된다.

== 용도 ==
고온에서 2원자 물질인 [[질소]]가 불안정한데 반하여, 1원자 물질인 아르곤은 고온에서도 안정적이다. 따라서 고온에서의 비활성 기체(inert gas)가 요구되는 곳에 많이 사용한다. 철강 제조시 고급제련강을 제조하는 경우에 주로 쓰이며, 그 외에도 TIG용접, MIG용접시에도 불활성가스로 사용된다. (가운데 I는 Inert를 의미함.) 또한 [[네온]]과 함께 [[PDP]] (플라즈마 액정 표시장치)의 내부에 [[플라즈마]] 형성을 위해 사용되고, [[백열등]] 내부에서 [[텅스텐]] 필라멘트가 산화되지 않도록 하기 위한 충전가스로도 사용된다. 한편 최근 [[반도체]], LCD 제조의 90nm 이하의 공정에서 ArF(플로오르화 아르곤) 포토레지스트(photoresist) 및 광원 제조에 사용되기도 한다.

청록색의 아르곤 [[레이저]]는 종양 제거 등의 목적으로 이용되며, 잠수부들이 사용하는 산소통의 혼합기체로 사용되기도 한다. [[반감기]]가 269년인 아르곤-39는 빙하나 지하수의 연대를 측정하는데 사용되기도 한다.

== 제조회사 및 시장상황 ==
고압가스 및 특수고압가스를 제조, 공급하고 있는 에어프로덕츠코리아, 에어코리아, 대성산업가스, BOC 코리아, 프락스에어 코리아 등에서 주로 제조된다. 최근 수요처에 직접 공장을 설립하여 파이프라인을 통해 공급하는 온사이트 방식이 활성화되는 추세이다.

== 위험성 ==
아르곤 자체의 독성은 없지만, 공기보다 무겁고 바닥에 가라앉는 특성이 있기 때문에 밀폐된 공간에서 아르곤 누출 시 [[산소]] 결핍으로 인한 질식을 유발할 수 있다.

== 같이 보기 ==
* [[산업 가스]]
== 각주 ==
<references />

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Argon}}
{{위키낱말사전|아르곤}}
* {{네이버캐스트|6925}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ar/index.html 아르곤 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}
{{전거 통제}}

[[분류:아르곤| ]]
[[분류:비활성 기체]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:전형 원소]]