{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| Name = 일산화 질소
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| IUPACName = Nitrogen monoxide
| SystematicName = Oxidonitrogen(•)<ref>{{웹 인용|title = Nitric Oxide (CHEBI:16480)|url = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=16480|work = Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)|location = UK|publisher = European Bioinformatics Institute}}</ref> (additive)
| OtherNames = Nitric oxide<br/>Nitrogen(II) oxide
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| SMILES = [N]=O
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| Section2 = {{Chembox Properties
| N=1 | O=1
| Appearance = 무색 기체
| Density = 1.3402 g/L
| MeltingPtC = −164
| BoilingPtC = −152
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| MolShape = linear ([[point group]] C<sub>∞''v''</sub>)
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| ATCCode_prefix = R07
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| Metabolism = via pulmonary capillary bed
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| Section7 = {{Chembox Hazards
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| MainHazards = {{기호없는 목록
  | Fatal if inhaled
  | Causes severe burns
  | Causes eye damage
  | Corrosive to the respiratory tract}}<ref name="SDS">{{웹 인용| url=https://www.boconline.co.uk/en/images/sg-088-nitric-oxide-v1.2_tcm410-39637.pdf| title=Safety Data Sheet - Nitric Oxide, compressed - Registration Dossier| accessdate=2020-11-02}}</ref>
| GHSPictograms = {{GHS04}}{{GHS03}}{{GHS05}}{{GHS06}}<ref name="ECHA">{{웹 인용| url=https://echa.europa.eu/registration-dossier/-/registered-dossier/24163/1| title=Nitrogen monoxide - Registration Dossier - ECHA| accessdate=2020-11-02}}</ref><ref name=SDS/>
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| Section8 = {{Chembox Related
| OtherFunction_label = [[질소 산화물]]
| OtherFunction = [[오산화 이질소]]<br />
[[사산화 이질소]]<br />
[[삼산화 이질소]]<br />
[[이산화 질소]]<br />
[[아산화 질소]]<br/>
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}}

'''일산화 질소'''(一酸化窒素, {{llang|en|nitric oxide}}) 또는 '''산화 질소'''(酸化窒素)는 [[질소]]와 [[산소]]로 이루어진 화합물이다. 분자식은 NO이다.

== 성질 ==
상온에서 무색의 기체로 존재한다. [[녹는점]]은 -161&nbsp;°C, [[끓는점]]은 -151&nbsp;°C이다. [[임계 온도]]는 -92.9&nbsp;°C, [[임계 압력]]은 64.6[[기압|atm]]이다. 분자의 구조는 선형인데, 질소 원자와 산소 원자 사이의 결합길이는 1.151[[옹스트롬|Å]]으로 이중 결합일 때의 기대값과 삼중 결합일 때의 기대값의 중간이다.<ref name="sajun">化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈일산화질소〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 575쪽.</ref>

분자에 전자가 홀수개로 존재하는 몇 안 되는 화합물 중 하나이다. 액체 상태에서는 [[이합체]]의 형성이 일어나며, 고체 상태에서는 대부분이 이합체의 형태로 존재하나 기체 상태에서는 분자는 단독으로 존재한다. 전자의 개수가 홀수이기 때문에 전자를 얻거나 잃는 경향이 강하여 NO<sup>+</sup>, NO<sup>-</sup>과 같은 [[이온]]을 형성하기 쉽다.<ref name="mcgraw">Parker, S. P. et al., "Nitrogen oxides", ''McGraw-Hill encyclopedia of chemistry'', New York: McGraw-Hill, 1993, pp. 701~703.</ref>

화학적으로 매우 반응성이 큰 물질로, [[산화]]되어 [[이산화 질소|이산화질소]]로 되기 쉽다. 산소가 존재할 경우 이들과 반응하여 이산화 질소가 된다. 700&nbsp;°C로 가열하면 다음과 같이 분해가 시작되어 1200&nbsp;°C까지 가열될 경우 60%가 분해된다.<ref name="sajun"/>

:2NO → N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>

:4NO → 2 N<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>

일산화 질소가 관련된 반응 중 대표적인 것은 다음과 같다.<ref name="sajun"/>
* [[크롬산]], [[과망간산]], [[하이포아염소산|차아염소산]] 등에 의해서 산화된다.
* [[이산화 황]]과 반응하여 [[삼산화 황]]과 질소를 생성한다.
* 중성 [[염화 크롬(II)|염화크로뮴]] 용액에 의해 [[암모니아]]로, [[산성]] [[염화 크롬(II)|염화크로뮴]], [[염화 주석(II)|염화주석]] 용액에 의해서 [[하이드라진]]으로 [[산화 환원 반응|환원]]된다.
* 금속 염과 반응하여 [[니트로실]] 화합물을 만든다.
* [[황산 철(II)|황산철]]과 반응하여 갈색의 [[황산철니트로실|황산철 니트로실]](Fe(NO)SO<sub>4</sub>)을 생성한다. 이 반응은 [[질산염]]과 [[아질산염]]의 검출에 사용된다.
* 진한 [[황산]]과 반응하여 [[황산수소니트로실|황산 수소 니트로실]]((NO)HSO<sub>4)</sub>를 생성한다.

== 제법 ==
일산화질소는 주로 다음과 같은 방법으로 제작한다.<ref name="sajun"/>
* 진한 [[질산]]을 [[비스무트]], [[구리]], [[납]], [[수은]] 등으로 [[산화 환원 반응|환원]]시킨다.
* [[질소]]와 [[산소]]의 혼합 기체를 고온에서 반응시킨다.
* [[암모니아]]를 [[백금]] 촉매와 산소의 존재 하에 가열시켜 얻는다.

== 생체 내에서의 작용 ==
* 일산화질소는 체내에서 국부적인 조절인자 및 신경전달물질로 작용할 수 있다. 혈중 산소 농도가 떨어지면 [[혈관]] 벽의 내피세포는 [[산화질소 합성효소]]를 통해 일산화 질소를 생산한다.

* 일산화 질소는 주변의 [[근육]]세포에 작용하여 근육을 이완시키는 [[효소]]를 활성화시켜 혈관을 확장시키는 효과가 있다. 혈관이 확장된 결과 조직에 산소가 원활하게 공급될 수 있게 된다. 그 후 일산화질소는 작용한 지 몇 초 지나지 않아 분해된다.<ref>Campbell, N. A. et al., Biology, 8th edition, San Francisco: Pearson Benjamin Cummings, 2007, p. 981.</ref>

== 안전성 ==
증기는 기도를 강하게 자극한다. 눈과 목에 자극, 가슴의 긴장, 두통, 구역질, 점차적인 무력함이 일어날 수 있다. 심각한 증상은 몇시간 후에도 일어날 수 있으며 청색증, 호흡 곤란, 불규칙한 호흡, 나른함이 있을 수 있다. 치료받지 않는 경우 폐수종으로 인하여 결과적으로 사망할 수 있다.<ref name="MSDS">{{웹 인용 |url=http://www.vngas.com/pdf/g60.pdf# |제목=일산화 질소 MSDS |확인날짜=2008-06-05 |보존url=https://web.archive.org/web/20061020030521/http://www.vngas.com/pdf/g60.pdf# |보존날짜=2006-10-20 |url-status=dead }}</ref>

피부 조직과 눈을 심하게 자극한다.<ref name="MSDS"/>

== 각주 ==
<references/>

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

== 참고 문헌 ==
* Campbell, N. A. et al., Biology, 8th edition, San Francisco: Pearson Benjamin Cummings, 2007.
* Parker, S. P. et al., ''McGraw-Hill encyclopedia of chemistry'', New York: McGraw-Hill, 1993.
* 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울: 世和, 2001.
* https://web.archive.org/web/20061020030521/http://www.vngas.com/pdf/g60.pdf

{{염증}}
{{산화물}}
{{신경전달물질}}
{{전거 통제}}

[[분류:무기 질소 화합물]]
[[분류:산화물]]
[[분류:질소 대사]]
[[분류:신경전달물질]]
[[분류:GABAA 양성 알로스테릭 조절자]]
[[분류:NMDA 수용체 대항제]]
[[분류:질소 산화물]]