{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| Name = 육불화 우라늄<br>Uranium hexafluoride
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| IUPACName = Uranium hexafluoride<br/>Uranium(VI) fluoride
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| PubChem = 24560
| InChI = 1/6FH.U/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6/rF6U/c1-7(2,3,4,5)6
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| ChEBI = 30235
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| StdInChI = 1S/6FH.U/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6
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| StdInChIKey = SANRKQGLYCLAFE-UHFFFAOYSA-H
| CASNo = 7783-81-5
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| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = N06GJ1D94J
| RTECS = YR4720000
| UNNumber = 2978 (<1% <sup>235</sup>U)<br/>2977 (>1% <sup>235</sup>U)}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = UF<sub>6</sub>
| MolarMass = 352.02{{nbsp}}g/mol
| Appearance = Colorless solid
| Density = 5.09{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup>, solid
| Solubility = Hydrolyzes
| SolubleOther = {{ubl
 | Soluble in [[클로로포름]], [[carbon tetrachloride|CCl<sub>4</sub>]], liquid [[chlorine]], and [[bromine]]
 | Dissolves in [[nitrobenzene]]
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| MeltingPtC = 64.052
| MeltingPt_notes = (triple point at 151{{nbsp}}kPa<ref>
  {{웹 인용
   |url=http://www.ibilabs.com/Uranium%20Hexafluoride.htm
   |title=Archived copy
   |access-date=2013-08-08
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   |url-status=dead
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| BoilingPtC = 56.5
| BoilingPt_notes = (sublimes, at atmospheric pressure)}}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Orthorhombic]], [[Pearson symbol|oP28]]
| SpaceGroup = Pnma, No. 62
| Coordination = Octahedral (''O<sub>h</sub>'')
| Dipole = 0}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = {{ubl
 | Solid, −2197.7±1.8{{nbsp}}[[Joule|kJ]]·mol<sup>−1</sup><ref name="Enthalpie">
   {{저널 인용
    | last1 = Johnson | first1 = Gerald K.
    | year = 1979
    | title = The Enthalpy of Formation of Uranium Hexafluoride
    | journal = [[The Journal of Chemical Thermodynamics]]
    | volume = 11 | issue = 5 | pages = 483–490
    | doi = 10.1016/0021-9614(79)90126-5
   }}</ref>
 | Gaseous, −2148.1±1.8{{nbsp}}kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="Enthalpie"/>
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| Entropy = {{ubl
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 | Gaseous, −280.4±1.5{{nbsp}}J·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup><ref name="Enthalpie"/>
 }}}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1250.htm ICSC 1250]
| EUClass = {{Hazchem T+}} ('''T+''')<br/>{{Hazchem N}} ('''N''')
| RPhrases = {{R26/28}}, {{R33}}, {{R51/53}}
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| NFPA-H = 4
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| FlashPt = Non-flammable
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Uranium hexachloride]]
| OtherCations = [[Neptunium hexafluoride]]<br/>[[Plutonium hexafluoride]]
| OtherFunction = [[Uranium(III) fluoride]]<br/>[[Uranium(IV) fluoride]]<br/>[[Uranium(V) fluoride]]
| OtherFunction_label = uranium fluorides}}
}}
'''육불화 우라늄'''(Uranium hexafluoride)은 화학식이 UF<sub>6</sub>인 무기 화합물이다.부식성이 강하다.

==사용==
육불화 우라늄을 이용해 [[우라늄]]235와 [[우라늄]]238를 분리하여 농축우라늄을 만든다.

원자로 핵연료인 저농축 우라늄(LEU)를 만드는 방법은 다음과 같다.
# 광산에서 우라늄 원광을 캐낸다.
# 우라늄 원광을 잘게 부순다.
# 화학처리를 해서 우라늄만 남긴다.
# 천연우라늄(=[[산화우라늄]]=[[옐로케이크]]=우라늄정광)를 만든다. 천연우라늄 속에는 우라늄-238이 99.29%, 우라늄-235가 0.71% 포함돼 있다.
# 우라늄정광에 불소(F)를 첨가해 화학결합을 유도하면, 산화우라늄의 산소가 불소로 바뀌어서, 우라늄 농축에 적합한 육불화우라늄(UF6)이 만들어진다.
# 육불화우라늄을 섭씨 80-90도로 가열하면 기체가 된다.
# 육불화우라늄 가스를 [[가스 원심분리기]]에 주입해서 돌리면, 초음속으로 세탁기의 탈수기처럼 빠르게 돌면서, 가벼운 우라늄-235 가스가 위로 몰린다. 이런 방식으로 우라늄-235을 농축한다.
# 우라늄-235 농축도 3-5%가 되면 저농축 우라늄(LEU)라고 하며, 액체로 된 육불화우라늄을 수출한다. 한국은 [[테넥스]], [[유렌코]] 등의 우라늄 농축회사에서 이렇게 액체 육불화우라늄인 LEU를 수입한다.
# 대전시 [[한전원자력연료]] 공장에서 액체 육불화우라늄인 LEU를 분말 형태의 [[이산화우라늄]](UO2)으로 재변환한다. 이를 건식재변환이라 한다. 농축우라늄을 기화기에 넣고 100∼105도로 가열, 겔을 기화시킨 뒤 변환로로 옮겨 고온의 수증기 및 수소가스와 반응시키면 분말 UO2가 생성된다.
# UO2 분말을 담배필터 크기의 원통 모양으로 압축성형하고 1,750도의 고온에서 열처리한 다음 표면을 연삭해 반들반들하게 마무리하면 완성된다. 열처리와 연삭 과정을 거치기 때문에 외관상 세라믹과 유사하다. 완성된 소결체(펠릿)는 하나의 중량이 5.2g이며 직경은 8㎜, 높이는 10㎜다. 새끼손톱 크기의 도자기 같다.
# [[지르코늄]]으로 된 금속 핵연료봉 안에, 펠릿을 가득 담는다. 완성된 핵연료봉을 [[한전원자력연료]]가 출하한다.
# 핵연료봉을 원자로에 넣어 핵분열을 시켜 발전한다.

1960년대 일본 정부는, 건식재변환, 펠릿 만들기, 펠릿을 연료봉에 채우기라는 단계에서, 무게의 5% 정도를 은닉할 수 있으며, 계측기가 이 정도 오차가 있어서, 은닉했는지를 알 수 없으며, 이를 통해 핵무기 생산에 사용할 수 있다고 주장했다.

한국은 매년 [[옐로케이크]] 4000톤을 구매해, 외국의 우라늄 농축 회사에 옐로케이크를 보내서 LEU로 농축시킨 다음, 수입한다. 여기서 5% 정도를 은닉해 핵무기를 만든다면, HEU 1420 kg을 매년 확보할 수 있다. HEU 10 kg이면 100 kt 수소폭탄 한발을 만든다. 따라서 한국은 매년 100 kt 수소폭탄 142발을 만들 수 있다는 의미가 된다. 한국이 실제로 5%를 은닉한다는게 아니라, 5% 은닉이 가능하다는 것은 일본 외무부가 독일 외무부에 60년대에 주장한 것이다.

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

[[분류:우라늄(VI) 화합물]]