{{위키데이터 속성 추적}}
{{다른 뜻}}
{{원소 정보/인}}
[[파일:Phosphor.JPG|thumb]]
'''인'''(燐, {{문화어|린}}, {{llang|en|Phosphorus|포스퍼러스}})은 [[화학 원소]]로 원자 기호는 '''P'''(←{{llang|la|Phosphorus|포스포루스}})이고 [[원자 번호]]는 15다. [[질소족]]에 속하는 다가 원자로 [[인산염]]과 모든 생물 세포 내에서 발견된다. 반응성이 높아 자연 상태에서는 순수한 인의 형태로 존재하는 경우는 극히 드물다. [[백린]](또는 황린), 적린, 자린, 흑린 등의 여러 가지 [[동소체]]가 존재하며, 인산 [[비료]]의 주요 성분이기도 하다. 이러한 비료에는 다른 화학약품을 다량 포함하고 있으며 흔히 볼 수 없는 흑린도 볼 수 있다. 그 밖에 [[화약]], [[성냥]], [[농약]], [[치약]], [[세제]] 등에도 쓰인다.

== 특성 ==
{{번역 확장 필요 문단|en|Allotropes of phosphorus}}

인에는 각각 성질이 다른 여러 가지의 [[동소체]]가 존재한다. 가장 많이 존재하는 동소체는 [[백린]]과 [[적린]]이다. [[흑린]]은 백린을 약 12000기압 이상의 고압에서 가열하여 얻으며, [[도체]]의 성질을 갖는 등 [[흑연]]과 유사한 성질을 지닌다.

=== 백린 ===
{{본문|백린}}
백린은 인 원자 4개로 이루어진 [[정사면체]] 모양의 분자 상태로 존재하며, 각각의 인 원자는 다른 3개의 인 원자들과 [[단일 결합]]을 이룬다. 저온에서는 β 구조로 존재하며, 고온에서는 α 구조로 변환된다. 백린은 정사면체 형태로 존재하기 때문에 인 [[동소체]]들 중 가장 불안정하고 가장 반응성이 크며, 밀도는 가장 작고 다른 동소체에 비해 독성이 매우 크다. 또, 백린은 [[적린]]으로 변환되는 성질이 있으므로 백린 속에는 항상 소량의 적린이 존재하며, 이로 인해 백린은 노란색을 띤다. 이 변환 반응은 열이나 빛이 있으면 더 빨리 일어난다. 오래된 백린은 노란색을 띠므로 이를 황린이라고 부르기도 한다. 어둠 속에서 공기와 접촉하면 스스로 발화하는 성질이 있으며 이때 푸르스름한 불빛을 내뿜는다. 백린은 [[가연성]]이 매우 크고 [[독성]]이 있어 섭취하게 되면 간 손상을 일으킬 수도 있다. 연소할 때는 마늘 냄새가 나는 [[오산화 이인]]이 생성되는데, 이 물질은 백린이 공기 중에서 [[산소]]와 접촉하지 못하도록 둘러쌀 때도 사용된다. [[물]]에는 용해되지 않으나 [[이황화 탄소]]에는 용해된다.

가연성이 매우 크고 유독하기 때문에 [[백린탄]], [[소이탄]] 등의 폭탄에도 들어간다.

=== 적린 ===
{{본문|적린}}
[[적린]]은 [[중합체]]의 구조를 가진다. 이러한 구조는 백린의 정사면체 구조에서 [[단일 결합]] 하나가 떨어져 나와 다른 정사면체 구조와 사슬 모양의 결합을 형성하여 만들어진다. 적린은 백린을 250°C 이상으로 가열하거나 태양광에 노출시킴으로써 만들 수 있으며, 그 이상 가열하면 인 결정이 생성된다. 장시간 가열하거나 보관하면 색이 더 어두워지며, 훨씬 안정해져서 공기 중에서 스스로 발화하지 않는다.

=== 자린 ===
{{본문|자린}}
[[자린]]은 적린을 550°C 이상의 온도로 장시간 가열하면 생성되는 인의 보라색 동소체이다. 1865년 독일 물리학자 히토르프(Hittorf)가 용융된 [[납]]에서 인이 결정화될 때 자린이 생성되는 것을 처음으로 발견하였다. α-금속 인이라고도 한다.

=== 흑린 ===
{{본문|흑린}}
[[흑린]]은 인의 동소체 중 가장 반응성이 낮으며 550°C 이하의 온도에서는 열역학적으로 안정한 구조이다. 12000기압 이상의 고압에서 가열하거나 금속의 [[염]]을 [[촉매]]로 하여 상온에서도 얻을 수 있다. β-금속 인이라고도 한다.

== 동위 원소 ==
{{본문|인 동위 원소}}
자연에는 안정한 <sup>31</sup>P만이 유일하게 존재한다. 이외에 [[반감기]]가 14.3일인 <sup>32</sup>P와 [[반감기]]가 25.4일인 <sup>33</sup>P 등이 인공적으로 합성되어 [[생명과학]] 실험에서 사용되며, <sup>24</sup>P에서 <sup>46</sup>P까지 총 23종류의 인 [[동위 원소]]가 존재한다고 알려져 있다.

== 존재 ==
인은 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않고 다양한 광물에 화합물의 형태로 들어간다. 역사적으로 인을 얻을 때는 동물의 뼈나 [[구아노]] 등 유기 물질을 활용하였다. 현재는 [[인산염]]을 포함한 광물에서 인의 거의 대부분을 얻는다.

== 역사 ==
인(백린)은 1669년 독일의 연금술사 브란트(Hennig Brandt)가 발견하였다. 그는 [[함부르크]]에서 소변을 증발시켜 얻은 염을 정제하여 [[현자의 돌]]을 얻어 [[금]]을 만들려고 했는데 그 과정에서 금 대신 어둠 속에서 빛을 내고 매우 가연성이 좋은 흰 물질을 발견한 것이다. 이 실험에서 브란트는 약 1100리터의 소변에서 60g 정도의 인을 얻을 수 있었다고 한다. 오늘날에는 이 실험에서 얻어지는 물질은 순수한 인이 아닌 [[인산 수소 암모늄 나트륨]]((NH<sub>4</sub>)NaHPO)임이 알려져 있다. 처음에 브란트는 인의 제조 방법을 비밀로 하려고 했으나, 이후에 [[드레스덴]] 출신의 크라프트(D. Krafft)라는 이에게 팔았고, 이는 유럽 전역에 널리 퍼져 [[스웨덴]]의 쿤켈(Johann von Löwenstern-Kunckel), [[영국]]의 [[로버트 보일]](Robert Boyle) 등에게도 알려졌다. 특히 로버트 보일은 [[이산화 규소]]가 주성분인 모래를 이용해 순수한 인을 더 쉽게 만드는 법을 개발했고, 최초로 인을 함유한 [[성냥]]을 만들었다.

1769년 [[요한 고틀리브 간]]과 [[칼 빌헬름 셸레]]는 [[인산 칼슘]]이 동물에 뼈에 포함되어 있다는 사실을 밝혀냈고 골회(骨灰)에서 순수한 형태의 인을 분리해냈다. 이후 1840년대까지 골회는 인의 주요 원료가 되었다. [[앙투안 라부아지에]]는 1777년 인이 원소임을 밝혔다.

1840년대 들어서는 열대 지방에 있는 섬에서 생산되는 [[구아노]]에서 인을 생산하기 시작했다. 1850년에는 [[인회석]]에서 인을 얻는 방법이 개발되었고, 1890년에는 [[전기 아크로]]를 이용하여 인을 얻는 방식이 도입되면서 골회에서 인을 생산하는 공정은 점차 위축되었고 거의 같은 시기에 고갈된 [[구아노]]의 대체 수단으로 쓰였다.

19세기에는 백린 [[성냥]]이 널리 사용되었으나, 독성이 크고 위험한 [[백린]]은 나중에 덜 위험한 [[적린]]으로 대체되어 오늘날에도 사용되고 있다.
[[제1차 세계대전]] 기간 동안에는 이 방식으로 생산된 인이 [[소이탄]], [[연막탄]], [[예광탄]] 등에 쓰이기 시작했다. [[제2차 세계대전]] 동안에는 [[영국]]에서 [[벤젠]]에 용해된 인을 포함한 [[화염병]]을 일부 민병대원에게 나눠주기도 했으며, 전쟁 말기에 [[연합군]]은 인을 처음으로 발견한 곳인 [[함부르크]]에 인으로 만든 [[소이탄]] 폭격을 가하기도 했다. 제2차 세계대전 이후 [[인회석]]을 이용한 공정은 널리 쓰이기 시작하여 오늘날 인과 인 화합물의 생산에도 널리 쓰이고 있다.

== 같이 보기 ==
* [[백린]](白燐, [[:en:White phosphorus|White phosphorus]])

== 각주 ==
<references/>

== 외부 링크 ==
{{위키공용과 분류|Phosphorus}}
* {{네이버캐스트|6741|인(P)}}
* {{언어링크|en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/P/index.html 인 - WebElements.com]

{{원소 주기율표}}
{{전거 통제}}

[[분류:인| ]]
[[분류:비금속]]
[[분류:화학 원소]]
[[분류:전형 원소]]