{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| ImageName2 = The Lewis structure of sulfur dioxide (SO2), showing unshared electron pairs.
| IUPACName = Sulfur dioxide
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Sulfur(IV) oxide
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| PubChem = 1119
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| UNII = 0UZA3422Q4
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| EINECS = 231-195-2
| UNNumber = 1079, 2037
| KEGG = D05961
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| MeSHName = Sulfur+dioxide
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| ChEBI = 18422
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| RTECS = WS4550000
| Beilstein = 3535237
| Gmelin = 1443
| SMILES = O=S=O
| StdInChI = 1S/O2S/c1-3-2
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| InChI = 1/O2S/c1-3-2
| StdInChIKey = RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N
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| InChIKey = RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{Chem|SO|2}}
| MolarMass = 64.066 g mol<sup>−1</sup>
| Appearance = Colorless gas
| Density = 2.6288 kg m<sup>−3</sup>
| Solubility = 94 g/L<ref>{{RubberBible87th}}</ref><br/>forms [[아황산|sulfurous acid]]
| MeltingPtK = 201
| BoilingPtC = −10
| VaporPressure = 237.2 kPa
| pKa = 1.81
| pKb = 12.19
| Viscosity = 12.82 μPa·s<ref>{{저널 인용|title=Correlation constants for chemical compounds|journal=Chemical Engineering |date=1976|last1=Miller|first1=J.W. Jr.|last2=Shah|first2=P.N.|last3=Yaws|first3=C.L.|volume=83|issue=25|pages=153–180|issn=0009-2460}}</ref>
| Odor = Pungent; similar to a just-struck match<ref>[http://toxtown.nlm.nih.gov/text_version/chemicals.php?id=29 Sulfur dioxide] {{웨이백|url=http://toxtown.nlm.nih.gov/text_version/chemicals.php?id=29 |date=20191230172725 }}, U.S. National Library of Medicine</ref>
| MagSus = &minus;18.2·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
}}
|Section3={{Chembox Structure
| PointGroup = ''C''<sub>2''v''</sub>
| Coordination = Digonal
| MolShape = Dihedral
| Dipole = 1.62 D
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −296.81 kJ mol<sup>−1</sup>
| Entropy = 248.223 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
}}
|Section5={{Chembox Hazards
| GHSPictograms = {{GHS corrosion}} {{GHS skull and crossbones}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|314|331}}<ref>https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/notification-details/115657/1409763</ref>
| NFPA-H = 3
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| LCLo = 993 ppm (rat, 20 min)<br/>611 ppm (rat, 5 hr)<br/>764 ppm (mouse, 20 min)<br/>1000 ppm (human, 10 min)<br/>3000 ppm (human, 5 min)<ref name=IDLH/>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherFunction_label = [[황]] [[산화물]]
| OtherFunction = [[Sulfur monoxide]]<br/>[[삼산화 황|Sulfur trioxide]]
| OtherCompounds = [[오존|Ozone]]<br/>
[[이산화 셀레늄|Selenium dioxide]]<br/>
[[아황산|Sulfurous acid]]<br/>
[[Tellurium dioxide]]
}}
}}
'''이산화 황'''(二酸化黃, sulfur dioxide)은 화학식 SO<sub>2</sub>인 무기 화합물이며, '''아황산 가스''', '''무수 아황산'''이라고도 부른다. [[산소]] 원자 2개와 [[황]] 원자 1개가 결합되어 있다. 색깔이 없으며 자극적인 냄새가 나는 유독성 [[기체]]이다. [[화산 활동]]이나 유기 물질이 분해될 때 자연적으로 생긴다. 공업적으로는 황을 태우거나 황을 포함한 금속 화합물을 가열하여 만들며, 실험실에서는 아황산염에 [[산 (화학)|산]]을 가하여 얻는다. 공장이나 발전소에서는 이산화 황이 대기중으로 들어오는데, 이때 공기중에 이산화 황이 기준치보다 높으면 눈에 염증이 생기거나 호흡기 질환이 일어난다. 또한 [[알레르기]]를 일으킬 수 있으며, 심하면 사망에 이르기도 한다. 직물의 표백제나 식품 방부제 등으로 쓰인다.

== 공해 손해배상소송 ==
공장에서 배출된 오염물질(아황산가스)의 농도가 환경보전법에 의하여 허용된 기준치 이내라 하더라도 그 유해의 정도가 통상의 수인한도를 넘어 인근 농장의 관상수를 고사케하는 한 원인이 되었다면 그 배출행위로 인한 손해배상책임을 면치 못한다.<ref>대법원 1991.7.23, 선고, 89다카1275, 판결</ref>

== 각주 ==
{{각주}}

== 같이 보기 ==
* [[삼산화 황]]

== 참고 자료 ==
{{글로벌세계대백과}}

== 외부 링크 ==
{{위키공용분류}}

{{신경전달물질}}
{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:무기 황 화합물]]
[[분류:산성 산화물]]
[[분류:보존제]]
[[분류:황 산화물]]
[[분류:냉매]]
[[분류:대기 오염원]]