{{위키데이터 속성 추적}}
'''네온 화합물'''({{llang|en|Neon compounds}})은 오랜 기간 존재하지 않는 것으로 알려졌다. 중성 네온 원자가 결합되어 있는 분자는 21세기 들어서야 발견되었으며 오늘날까지도 잘 알려져 있지 않다.<ref>{{저널 인용 |제목 = Neon-bearing ammonium metal formates: effect of inclusion at high pressure |저자1 = I. Collings |저자2 = E. Bykova |저자3 = M. Bykov |저자4 = S. Petitgirard |저널 = 24th Annual Conference of the German Crystallographic Society, March 14-17 |출판사 = Walter de Gruyter GmbH & Co KG. |쪽 = 120 |언어 = en |권 = 36 |날짜 = 2016년 5월 7일 |확인날짜 = 2019년 4월 15일 |url = https://books.google.co.kr/books?id=SFu7CwAAQBAJ&pg=PA128&dq=%22Neon+compounds%22&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwiytMu1q9HhAhUFa94KHbzECtEQ6AEILTAB#v=onepage&q=%22Neon%20compounds%22&f=false |isbn = 3110476622}}</ref> [[네온]]은 [[비활성 기체]]로 1차 [[이온화 에너지|이온화 포텐셜]]이 21.564 eV로 24.587 eV인 [[헬륨]]에 이어 2번째로 높다.<ref>{{웹 인용 |url = https://physics.nist.gov/asd |저자1 = Kramida, A. |저자2 = Ralchenko, Yu. |저자3 = Reader, J. |저자4 = NIST ASD Team |제목 = NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.6.1) |출판사 = National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg |언어 = |날짜 = 2018년 |확인날짜 = 2019년 4월 15일 |doi = 10.18434/T4W30F}}</ref> 즉 네온이 이온화하여 화합물을 이루기 위해서는 엄청나게 많은 에너지를 가해야 한다. 네온의 [[극갈림율]]은 0.395 Å<sup>3</sup>로 헬륨에 이어 모든 원소에서 두번째로 낮다. 극갈림율이 매우 낮다는 것은 네온이 다른 원자들과 거의 결합하러는 경향이 없다는 것을 뜻한다.<ref>{{저널 인용 |저자1 = Gernot Frenking |저자2 = Dieter Cremer |제목 = The chemistry of the noble gas elements helium, neon, and argon — Experimental facts and theoretical predictions|journal=Structure and Bonding |날짜 = 2005년 3월 1일 |권 = 73 |호 = Noble Gas and High Temperature Chemistry |쪽 = 17–95 |doi = 10.1007/3-540-52124-0_2}}</ref> 또한 네온의 [[양성자 친화성]]도 2.06 eV다.<ref name=gro>{{저널 인용 |저자 = Wojciech Grochala |제목 = On the position of helium and neon in the Periodic Table of Elements |저널 = Foundations of Chemistry |권 = 20 |호 = 3 |쪽 = 191–207 |날짜 = 2017년 11월 1일 |doi = 10.1007/s10698-017-9302-7}}</ref> 이럼에도 불구하고 일시적으로 [[들뜬 이합체]]가 된 네온이 들어가 있는 [[다원자 이온|분자 이온]]이 존재한다. 특정 중성 네온 분자는 안정할 것으로 예측되었으나 아직까지 발견된 적은 없다. 이외에도 네온은 다른 물질과 함께 결정체를 형성하여 [[클라스레이트 화합물|클라스레이트]]나 [[판데르발스 분자]] 형태 고체로 있을 수 있다.

== 판데르발스 분자 ==
판데르발스 분자는 [[런던 분산력]]에 의해 네온이 다른 화합물에 고정되어 있는 분자를 의미한다. 런던 분산력은 매우 약하므로 고체 네온의 온도보다 높은 온도가 되면 분자의 진동이 너무 세져 네온 결합이 깨진다.<ref>{{저널 인용 |url = https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.439252?journalCode=jcp |제목 = The photodissociation of van der Waals molecules: Complexes of iodine, neon, and helium |저자1 = Jonathan E. Kenny |저자2 = Kenneth E. Johnson |저자3 = Wayne Sharfin |저자4 = Donald H. Levy |저널 = The Journal of Chemical Physics |권 = 72 |호 = 2 |쪽 = 1109 |날짜 = 2008년 7월 15일 |확인날짜 = 2019년 4월 15일 |doi = 10.1063/1.439252}}</ref>

네온 원자는 다른 네온 원자와 결합하여 다량체를 형성할 수 있다. 이에는 네온 이량체 Ne<sub>2</sub>, 네온 삼량체 Ne<sub>3</sub>, 네온 사량체 Ne<sub>4</sub>가 있으며 모두 [[쿨룽 폭발 영상화]]를 통해 특정하였다.<ref name="imaging">{{저널 인용 |url = http://citeseerx.ist.psu.edu/viewdoc/download?doi=10.1.1.661.7525&rep=rep1&type=pdf |제목 = Imaging of the Structure of the Argon and Neon Dimer, Trimer, and Tetramer |저자1 = B. Ulrich |저자2 = Arno Vredenborg |저자3 = A. Malakzadeh |저자4 = Lothar Ph. H. Schmidt |저널 = The Journal of Physical Chemistry A |권 = 115 |호 = 25 |쪽 = 6936-41 |날짜 = 2016년 3월 |언어 = |확인날짜 = 2019년 4월 15일 |doi = 10.1021/jp1121245}}</ref> 네온 다량체 분자는 네온 기체 초음속 제트가 팽창하면서 만들어진다. 네온 이량체의 원자간 평균 거리는 대략 3.3 Å이다.<ref>{{웹 인용 |url = https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C12185056&Mask=1000 |제목 = Neon dimer |저자 = NIST Standard Reference Data 69 |출판사 = NIST Chemistry WebBook |언어 = |날짜 = 2018년 |확인날짜 = 2019년 4월 15일}}</ref> 네온 삼량체는 각 변의 길이가 3.3 Å인 정삼각형 모양에 가깝게 결합하고 있다. 하지만 삼량체의 모양은 유동적이며 이등변삼각형에 가까운 결합도 종종 볼 수 있다.<ref>{{저널 인용 |url = https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp206612j |제목 = What Is the Shape of the Helium Trimer? A Comparison with the Neon and Argon Trimers |저자1 = Dario Bressanini |저자2 = Gabriele Morosi |저널 = The Journal of Physical Chemistry A |권 = 115 |호 = 40 |쪽 = 10880–10887 |날짜 = 2011년 9월 6일 |확인날짜 = 2019년 4월 15일 |doi = 10.1021/jp206612j}}</ref> 네온 삼량체의 1차 들뜬 상태는 바닥 상태보다 대략 2 meV 높다. 네온 사량체는 각 변의 길이가 3.2 Å인 정사면체 형태를 가지고 있다.<ref name="imaging" />

이 외에도 LiNe와 같이 금속을 포함한 판데르발스 분자도 존재한다.<ref>{{저널 인용 |저자 = Lee Chang Jae |제목 = Rotationally Resolved Laser Spectroscopy of the 3s <sup>2</sup>Σ<sup>+</sup> → 2p <sup>2</sup>Π Transition in Lithium-6 Neon and Lithium Neon Van Der Waals Molecules |날짜 = 1991년 1월 1일 |bibcode = 1991PhDT.......128L}}</ref> 이 외에 판데르발스 분자에는 CF<sub>4</sub>Ne, CCl<sub>4</sub>Ne, Ne<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, Ne<sub>3</sub>Cl<sub>2</sub>,<ref>{{저널 인용 |last1=Hair|first1=Sally R.|last2=Cline|first2=Joseph I.|last3=Bieler|first3=Craig R.|last4=Janda|first4=Kenneth C.|title=The structure and dissociation dynamics of the Ne<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> Van der Waals complex|journal=The Journal of Chemical Physics|date=1989|volume=90|issue=6|pages=2935|doi=10.1063/1.455893|bibcode=1989JChPh..90.2935H}}</ref> I<sub>2</sub>Ne, I<sub>2</sub>Ne<sub>2</sub>, I<sub>2</sub>Ne<sub>3</sub>, I<sub>2</sub>Ne<sub>4</sub>,  I<sub>2</sub>Ne<sub>x</sub>He<sub>y</sub> (x=1-5, y=1-4) 등이 존재한다.<ref>{{저널 인용|last1=Kenny|first1=Jonathan E.|last2=Johnson|first2=Kenneth E.|last3=Sharfin|first3=Wayne|last4=Levy|first4=Donald H.|title=The photodissociation of van der Waals molecules: Complexes of iodine, neon, and helium|journal=The Journal of Chemical Physics|date=1980|volume=72|issue=2|pages=1109|doi=10.1063/1.439252|bibcode=1980JChPh..72.1109K}}</ref>

기체에서 유기 분자 형태로 판데르발스 분자를 형성하는 화합물에는 [[아닐린]],<ref>{{저널 인용|last1=Becucci|first1=M.|last2=Pietraperzia|first2=G.|last3=Castellucci|first3=E.|last4=Bréchignac|first4=Ph.|title=Dynamics of vibronically excited states of the aniline–neon van der Waals complex: vibrational predissociation versus intramolecular vibrational redistribution|journal=Chemical Physics Letters|date=May 2004|volume=390|issue=1–3|pages=29–34|doi=10.1016/j.cplett.2004.03.138|bibcode=2004CPL...390...29B}}</ref> [[다이메틸 에터]],<ref>{{저널 인용|last1=Maris|first1=Assimo|last2=Caminati|first2=Walther|title=Rotational spectrum, dynamics, and bond energy of the floppy dimethylether⋯neon van der Waals complex|journal=The Journal of Chemical Physics|date=2003|volume=118|issue=4|pages=1649|doi=10.1063/1.1533012|bibcode=2003JChPh.118.1649M}}</ref> [[1, 1-디플루오로에틸렌]],<ref>{{저널 인용|last1=Dell’Erba|first1=Adele|last2=Melandri|first2=Sonia|last3=Millemaggi|first3=Aldo|last4=Caminati|first4=Walther|last5=Favero|first5=Paolo G.|title=Rotational spectra and dynamics of the van der Waals adducts of neon and argon with 1,1-difluoroethylene|journal=The Journal of Chemical Physics|date=2000|volume=112|issue=5|pages=2204|doi=10.1063/1.480786|bibcode=2000JChPh.112.2204D}}</ref> [[피라미딘]],<ref>{{저널 인용|last1=Caminati|first1=Walther|last2=Favero|first2=Paolo G.|title=Chemistry at Low Pressure and Low Temperature: Rotational Spectrum and Dynamics of Pyrimidine-Neon|journal=Chemistry: A European Journal|date=1 February 1999|volume=5|issue=2|pages=811–814|doi=10.1002/(SICI)1521-3765(19990201)5:2<811::AID-CHEM811>3.0.CO;2-1}}</ref> [[클로로벤젠]],<ref>{{저널 인용|last1=Oh|first1=Jung-Jin|last2=Park|first2=Inhee|last3=Peebles|first3=Sean A.|last4=Kuczkowski|first4=Robert L.|title=The rotational spectrum and structure of the chlorobenzene–neon van der Waals dimer|journal=Journal of Molecular Structure|date=December 2001|volume=599|issue=1–3|pages=15–22|doi=10.1016/S0022-2860(01)00833-X|bibcode=2001JMoSt.599...15O}}</ref> [[시클로펜타논]],<ref>{{저널 인용|last1=Lin|first1=Wei|title=Determination of the structure of the argon cyclopentanone and neon Van der Waals complexes|hdl=1811/49680}}</ref> [[시아노클로뷰테인]],<ref>{{저널 인용|last1=Pringle|first1=Wallace C.|last2=Frohman|first2=Daniel J.|last3=Ndugire|first3=William|last4=Novick|first4=Stewart E.|title=The FT Microwave Spectra and Structure of the Argon and Neon Van Der Waals Complexes of Cyanocyclobutane|date=1 June 2010|url=https://molspect.chemistry.ohio-state.edu/symposium_65/symposium/Program/TH.html#TH05|확인날짜=2019-04-15|보존url=https://web.archive.org/web/20180121041730/https://molspect.chemistry.ohio-state.edu/symposium_65/symposium/Program/TH.html#TH05|보존날짜=2018-01-21|url-status=dead}}</ref> [[시클로펜타디에닐]]<ref>{{저널 인용|last1=Yu|first1=Lian|last2=Williamson|first2=James|last3=Foster|first3=Stephen C.|last4=Miller|first4=Terry A.|title=High resolution laser spectroscopy of free radical-inert gas complexes: C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>·He, C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>·He<sub>2</sub>, C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>·Ne, and CH<sub>3</sub>–C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>·He<sub>2</sub>|journal=The Journal of Chemical Physics|date=1992|volume=97|issue=8|pages=5273|doi=10.1063/1.463788|bibcode=1992JChPh..97.5273Y}}</ref> 등이 있다.

== 리간드 ==
네온은 Cr(CO)<sub>5</sub>Ne,<ref>{{저널 인용|last1=Perutz|first1=Robin N.|last2=Turner|first2=James J.|title=Photochemistry of the Group 6 hexacarbonyls in low-temperature matrices. III. Interaction of the pentacarbonyls with noble gases and other matrices|journal=Journal of the American Chemical Society|date=August 1975|volume=97|issue=17|pages=4791–4800|doi=10.1021/ja00850a001}}</ref> Mo(CO)<sub>5</sub>Ne, W(CO)<sub>5</sub>Ne.<ref name=zhangf/>와 같이 전이 금속 원자를 [[리간드]] 형태로 매우 약하게 결합할 수 있다.

NeNiCO 같은 경우에는 결합 에너지가 2.16kcal/mol일 것으로 추정된다. Ni-C-O에 네온이 결합하면서 굽힘진동수가 대략 36 cm<sup>−1</sup> 변화한다.<ref>{{저널 인용|last1=Taketsugu|first1=Yuriko|last2=Noro|first2=Takeshi|last3=Taketsugu|first3=Tetsuya|title=Identification of the Matrix Shift: A Fingerprint for Neutral Neon Complex?|journal=The Journal of Physical Chemistry A|date=February 2008|volume=112|issue=5|pages=1018–1023|doi=10.1021/jp710792c|bibcode=2008JPCA..112.1018T}}</ref><ref>{{저널 인용|last1=Manceron|first1=L|last2=Alikhani|first2=M.E|last3=Joly|first3=H.A|title=Infrared matrix isolation and DFT study of NiN<sub>2</sub>|journal=Chemical Physics|date=March 1998|volume=228|issue=1–3|pages=73–80|doi=10.1016/S0301-0104(97)00339-X|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S030101049700339X|accessdate=17 May 2016|bibcode=1998CP....228...73M}}</ref>

또한 [[매트릭스 유리]] 형태로 NeAuF<ref name="neauf">{{저널 인용|last1=Wang|first1=Xuefeng|last2=Andrews|first2=Lester|last3=Brosi|first3=Felix|last4=Riedel|first4=Sebastian|title=Matrix Infrared Spectroscopy and Quantum-Chemical Calculations for the Coinage-Metal Fluorides: Comparisons of Ar-AuF, Ne-AuF, and Molecules MF<sub>2</sub> and MF<sub>3</sub>|journal=Chemistry: A European Journal|date=21 January 2013|volume=19|issue=4|pages=1397–1409|doi=10.1002/chem.201203306}}</ref> 및 NeBeS<ref name="nebes">{{저널 인용|last1=Wang|first1=Qiang|last2=Wang|first2=Xuefeng|title=Infrared Spectra of NgBeS (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) and BeS<sub>2</sub> in Noble-Gas Matrices|journal=The Journal of Physical Chemistry A|date=21 February 2013|volume=117|issue=7|pages=1508–1513|doi=10.1021/jp311901a|pmid=23327099|bibcode=2013JPCA..117.1508W}}</ref>이 존재할 것으로 추정된다.<ref>{{저널 인용|last1=Cappelletti|first1=David|last2=Bartocci|first2=Alessio|last3=Grandinetti|first3=Felice|last4=Falcinelli|first4=Stefano|last5=Belpassi|first5=Leonardo|last6=Tarantelli|first6=Francesco|last7=Pirani|first7=Fernando|title=Experimental Evidence of Chemical Components in the Bonding of Helium and Neon with Neutral Molecules|journal=Chemistry: A European Journal|date=13 April 2015|volume=21|issue=16|pages=6234–6240|doi=10.1002/chem.201406103|pmid=25755007}}</ref> 고체 네온 매트릭스에서는 적외선 분광법으로 NeBeCO<sub>3</sub>를 검출한 바가 있다. 이 매트릭스는 베릴륨 기체, 이산화질소, 일산화탄소로 만들어졌다.<ref name=zhangf>{{저널 인용|last1=Zhang|first1=Qingnan|last2=Chen|first2=Mohua|last3=Zhou|first3=Mingfei|last4=Andrada|first4=Diego M.|last5=Frenking|first5=Gernot|title=Experimental and Theoretical Studies of the Infrared Spectra and Bonding Properties of NgBeCO<sub>3</sub> and a Comparison with NgBeO (Ng = He, Ne, Ar, Kr, Xe)|journal=The Journal of Physical Chemistry A|date=19 March 2015|volume=119|issue=11|pages=2543–2552|doi=10.1021/jp509006u|pmid=25321412|bibcode=2015JPCA..119.2543Z}}</ref>

산소와 과량의 비활성 기체 환경에서 레이저로 베릴륨을 증발시켜 고리형 분자인 Be<sub>2</sub>O<sub>2</sub>를 만들 수 있다. 비활성 기체 분자 2개를 조정한 후 고체 네온 매트릭스에서 스펙트럼을 측정하여 네온이 함유된 호모렙틱 Ne.Be<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.Ne 및 헤테로렙틱 Ne.Be<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.Ar, Ne.Be<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.Kr을 관측하였다. 네온 원자는 고리형 분자에서 양전하를 띄어 베릴륨과 결합한다.<ref>{{저널 인용|last1=Zhang |first1=Qingnan |last2=Li |first2=Wan-Lu |last3=Zhao |first3=Lili |last4=Chen |first4=Mohua |last5=Zhou |first5=Mingfei |last6=Li |first6=Jun |last7=Frenking |first7=Gernot |title=A Very Short Be-Be Distance but No Bond: Synthesis and Bonding Analysis of Ng-Be2O2-Ng′ (Ng, Ng′=Ne, Ar, Kr, Xe) |journal=Chemistry - A European Journal |date=10 February 2017 |volume=23 |issue=9 |pages=2035–2039 |doi=10.1002/chem.201605994|pmid=28009065 }}</ref>

베릴륨 아황산염 BeO<sub>2</sub>S 분자에서도 베릴륨에 네온 원자를 결합시킬 수 있다. 이 때 네온의 헤리에너지는 0.9kcal/mol이다. 고리형 분자에 네온이 들어가면 ∠O-Be-O 결합 각도는 줄어들고 O-Be 결합 길이는 증가한다.<ref>{{저널 인용|last1=Yu |first1=Wenjie |last2=Liu |first2=Xing |last3=Xu |first3=Bing |last4=Xing |first4=Xiaopeng |last5=Wang |first5=Xuefeng |title=Infrared Spectra of Novel NgBeSO2 Complexes (Ng = Ne, Ar, Kr, Xe) in Low Temperature Matrixes |journal=The Journal of Physical Chemistry A |date=21 October 2016 |volume=120 |issue=43 |pages=8590–8598 |doi=10.1021/acs.jpca.6b08799}}</ref>

== 고체 ==
초고압 환경에서는 판데르발스 고체 (N<sub>2</sub>)<sub>6</sub>Ne<sub>7</sub>가 존재한다.<ref>{{저널 인용|last1=Plisson|first1=Thomas|last2=Weck|first2=Gunnar|last3=Loubeyre|first3=Paul|title=A High Pressure van der Waals Insertion Compound|journal=Physical Review Letters|date=11 July 2014|volume=113|issue=2|page=025702|doi=10.1103/PhysRevLett.113.025702|bibcode=2014PhRvL.113b5702P|pmid=25062210}}</ref>

70K에서 260K 사이 온도에 480MPa의 압력을 가할 경우 [[얼음 II]]에서 네온이 [[클라스레이트 화합물]]화되어 "네온 클라스레이트", "네온 포화물"을 만들 수 있다.<ref name=teer>{{저널 인용|last1=Teeratchanan|first1=Pattanasak|last2=Hermann|first2=Andreas|title=Computational phase diagrams of noble gas hydrates under pressure|journal=The Journal of Chemical Physics|date=21 October 2015|volume=143|issue=15|pages=154507|doi=10.1063/1.4933371|pmid=26493915|bibcode=2015JChPh.143o4507T}}</ref> 네온 클라스레이트는 [[수소 클라스레이트]]나 헬륨 클라스레이트와 성질이 비슷할 것으로 추정된다. 이엔 C<sub>0</sub>, 얼음 I<sub>''h''</sub>, 얼음 I<sub>''c''</sub>이 포함된다.<ref name=teer/>

[[C70 풀러렌|C<sub>70</sub>]]이나 [[버크민스터풀러렌|C<sub>60</sub>]]과 같은 [[풀러렌]]의 내부에 네온 원자가 갇힐 수 있다.

== 이온 ==
네온 이온 화합물은 {{chem|Ne|''m''|He|''n''|+}}(m은 1-7까지, n은 1-20까지) 형태로 존재할 수 있다.<ref>{{저널 인용|last1=Bartl|first1=Peter|last2=Denifl|first2=Stephan|last3=Scheier|first3=Paul|last4=Echt|first4=Olof|title=On the stability of cationic complexes of neon with helium – solving an experimental discrepancy|journal=Physical Chemistry Chemical Physics|date=2013|volume=15|issue=39|pages=16599–604|doi=10.1039/C3CP52550C|pmid=23958826|bibcode=2013PCCP...1516599B}}</ref> 네온화 헬륨 HeNe<sup>+</sup>은 비교적 강한 공유 결합을 하고 있다. 두 원자 모두에 전하가 분포되어 있다.<ref>{{저널 인용|last1=Bieske|first1=E. J.|last2=Soliva|first2=A. M.|last3=Friedmann|first3=A.|last4=Maier|first4=J. P.|title=Photoinitiated charge transfer in N2O+–Ar|journal=The Journal of Chemical Physics|date=1992|volume=96|issue=10|pages=7535|doi=10.1063/1.462405|bibcode=1992JChPh..96.7535B}}</ref>

금속이 강한 전기장에서 엹은 수소와 네온 기체로 증발하는데 이 때 네이드(neides)라고 부르는 이온이 형성된다. 이렇게 관찰한 네이드에는 TiNe<sup>+</sup>, TiH<sub>2</sub>Ne<sup>+</sup>, ZnNe<sup>2+</sup> , ZrNe<sup>2+</sup>, NbNe<sup>2+</sup>, NbHNe<sup>2+</sup>, MoNe<sup>2+</sup>, RhNe<sup>2+</sup>, PdNe<sup>+</sup>, TaNe<sup>3+</sup>, WNe<sup>2+</sup>, WNe<sup>3+</sup>, ReNe<sup>3+</sup>, IrNe<sup>2+</sup>, AuNe<sup>+</sup> (불확실)이 있다.<ref>{{저널 인용|last1=Kapur|first1=Shukla|last2=Müller|first2=Erwin W.|title=Metal–neon compound ions in slow field evaporation|journal=Surface Science|date=February 1977|volume=62|issue=2|pages=610–620|doi=10.1016/0039-6028(77)90104-2|bibcode=1977SurSc..62..610K}}</ref>

== 예측되는 화합물 ==
이미 발견된 ArBeO나 HeBeO와 마찬가지로 NeBeO도 존재할 것으로 추정되나 해리에너지가 9&nbsp;kJ/mol로 매우 낮다. 베릴륨의 쌍극자로 네온이 양전하로 유도되어 네온과 마주하는 베릴륨의 σ 궤도 공극으로 결합이 강하게 이뤄질 것으로 추정된다.<ref name=Kobayashi12>{{저널 인용|last1=Kobayashi|first1=Takanori|last2=Kohno|first2=Yuji|last3=Takayanagi|first3=Toshiyuki|last4=Seki|first4=Kanekazu|last5=Ueda|first5=Kazuyoshi|title=Rare gas bond property of Rg–Be2O2 and Rg–Be2O2–Rg (Rg=He, Ne, Ar, Kr and Xe) as a comparison with Rg–BeO|journal=Computational and Theoretical Chemistry|date=July 2012|volume=991|pages=48–55|doi=10.1016/j.comptc.2012.03.020}}</ref>

== 같이 보기 ==
* [[비활성 기체 화합물]]

== 각주 ==
{{각주}}

{{비활성 기체 화합물}}

{{전거 통제}}

[[분류:네온 화합물| ]]