{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476992492
| ImageFile = Hydroxid hořečnatý.PNG
| ImageSize =250px
| ImageName = Magnesium hydroxide
| ImageFile1 = Mg(OH)2Xray.jpg
| ImageSize1 = 250px
| ImageName1 = Magnesium hydroxide
| IUPACName = Magnesium hydroxide
| OtherNames = Magnesium dihydroxide<br />Milk of magnesia
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 14107
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEMBL = 1200718
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = NBZ3QY004S
| InChI = 1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
| InChIKey = VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 6637
| SMILES = [Mg+2].[OH-].[OH-]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 1309-42-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 14791
| RTECS = OM3570000
| EINECS = 215-170-3
| Gmelin = 485572
 }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = Mg(OH)<sub>2</sub>
| MolarMass = 58.3197 g/mol
| Appearance = White solid
| Odor = Odorless
| Density = 2.3446{{nbsp}}g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 350
| MeltingPt_notes = decomposes
| Solubility = {{ubl
 | 0.00064{{nbsp}}g/100{{nbsp}}mL (25{{nbsp}}°C)
 | 0.004{{nbsp}}g/100{{nbsp}}mL (100{{nbsp}}°C)
 }}
| SolubilityProduct =  5.61×10<sup>−12</sup>
| RefractIndex = 1.559<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref>
| MagSus = &minus;22.1·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
}}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = Hexagonal, [[Pearson symbol|hP3]]<ref>{{저널 인용|doi=10.1143/JPSJ.39.317|title=Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1-p)(OH2)|author=Toshiaki Enoki and Ikuji Tsujikawa |journal=J. Phys. Soc. Jpn. |volume=39|year=1975|pages=317–323|issue=2}}</ref>
| SpaceGroup = P{{overline|3}}m1 No. 164
| Coordination =
| LattConst_a = 0.312{{nbsp}}nm
| LattConst_b =
| LattConst_c = 0.473{{nbsp}}nm
| LattConst_alpha =
| LattConst_beta =
| LattConst_gamma =
| MolShape =
| OrbitalHybridisation =
| Dipole = 
 }}
|Section5={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −924.7&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{서적 인용| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A22}}</ref>
| DeltaGf = −833.7{{nbsp}}kJ/mol
| Entropy = 64&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
| HeatCapacity = 77.03{{nbsp}}J/mol·K
 }}
|Section6={{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = A02
| ATCCode_suffix = AA04
| ATC_Supplemental = {{ATC|G04|BX01}}
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [https://fscimage.fishersci.com/msds/13405.htm External MSDS]
| GHSPictograms = {{GHS07}}<ref name=sds>{{웹 인용|title =Magnesium Hydroxide|url=https://www.americanelements.com/magnesium-hydroxide-1309-42-8|publisher = [[American Elements]]|accessdate = May 9, 2019}}</ref>
| GHSSignalWord = Warning<ref name=sds />
| HPhrases = {{H-phrases|315|319|335}}<ref name=sds />
| PPhrases = {{P-phrases|261|280|305+351+338|304+340|405|501}}<ref name=sds />
| MainHazards =
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| FlashPt = Non-flammable
| AutoignitionPt =
| LD50 = 8500{{nbsp}}mg/kg (rat, oral)
 }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Magnesium oxide]]
| OtherCations = {{ubl
  | [[Beryllium hydroxide]]
  | [[Calcium hydroxide]]
  | [[Strontium hydroxide]]
  | [[Barium hydroxide]]
  }}
 }}
}}
'''수산화 마그네슘'''(Magnesium hydroxide)은 약염기 [[이온결합]] 물질이다. 수산화 마그네슘은 물에 대한 [[용해도]]가 매우 낮아 물에 혼합하게 되면 용액이 [[과포화]]되어 우유와 흡사하게 하얀빛을 띈다. 이 때문에 '마그네시아의 우유'라는 별칭이 있다. 주로 [[제산제]]의 주성분으로 사용하며, [[엽산]]과 [[철]], [[칼륨]] 흡수를 방해한다. 수산화 마그네슘 암석은 [[수활석]]이라고 한다.<ref>{{뉴스 인용|publisher=University of Michigan|url=http://health.med.umich.edu/healthcontent.cfm?xyzpdqabc=0&id=6&action=detail&AEProductID=HW_CAM&AEArticleID=hn-1431002|title=Magnesium Hydroxide|date=9 January 2007|확인날짜=2015-01-10|보존url=https://web.archive.org/web/20110116194512/http://health.med.umich.edu/healthcontent.cfm?xyzpdqabc=0&id=6&action=detail&AEProductID=HW_CAM&AEArticleID=hn-1431002|보존날짜=2011-01-16|url-status=dead}}</ref>

== 제법 ==
[[마그네슘]] 염에 수산화 알칼리를 작용시켜 [[교질|콜로이드]] 형태로 침전되는 수산화 마그네슘을 얻는다.

:Mg<sup>2+</sup> (aq) + 2 OH<sup>−</sup> (aq) → Mg(OH)<sub>2</sub> (s)

공업적으로는 수활석에서 채취하거나 해수로부터 반응시켜 대량으로 생산한다.

== 용도 ==
=== 의학적 용도 ===
수산화 마그네슘 [[현탁액]]은 주로 제산제나 설사약으로 사용된다.  또, [[칼륨]] 흡수를 억제하기 때문에 고칼륨증 치료에도 사용하나 그 외 용도에 사용할 때 부작용으로 저칼륨증과 [[근육통]]을 야기할 수 있다. .<ref>[http://www.revolutionhealth.com/articles/magnesium-hydroxide/hn-drug_magnesium_hydroxide Magnesium Hydroxide – Revolution Health]</ref> 또한, [[겨드랑이]] 냄새 탈취제로도 사용하며,<ref>{{웹 인용 |url=http://www.peoplespharmacy.com/archives/pharmacy_qa/milk_of_magnesia_makes_good_antiperspirant.asp |제목=Milk of Magnesia Makes Good Antiperspirant |확인날짜=2015-01-10 |archive-date=2007-04-02 |archive-url=https://web.archive.org/web/20070402034932/http://www.peoplespharmacy.com/archives/pharmacy_qa/milk_of_magnesia_makes_good_antiperspirant.asp }}</ref> 국소적 [[구내염]] 및 [[구강 궤양]]에 사용하기도 한다.<ref>[http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/ency/article/000998.htm Canker sores], 2/1/2009</ref> 과다 복용시 고 마그네슘증의 위험이 있다.

=== 산업적 용도 ===
수산화 마그네슘은 인체에 무해하기 때문에 산성 폐수를 중화하는데 사용한다. 또한, [[수산화 칼슘]]과 함께 산호를 이루는 주성분이기에 인공 산호를 제조하는데 사용된다. 그리고 흡열 분해점이 332 ° C로 높기 때문에 다른 물질, 반응에 첨가시 발화점을 높히고 연기가 적게 나게 한다.

:Mg(OH)<sub>2</sub> (s) → MgO (s) + H<sub>2</sub>O (g)

또한, 연소시 산소를 흡수하고 물을 생성하여 가연성 물질을 제거하기 때문에 화재 방지용으로 플라스틱 제품, 지붕등에 코팅하기도 한다.<ref name=Rev2>{{저널 인용|last=Hollingbery|first=LA|author2=Hull TR|title=The Fire Retardant Behaviour of Huntite and Hydromagnesite - A Review|journal=Polymer Degradation and Stability|year=2010|volume=95|issue=12|pages=2213–2225|url=http://clok.uclan.ac.uk/1432|doi=10.1016/j.polymdegradstab.2010.08.019}}</ref><ref name=Fire1>{{저널 인용|last=Hollingbery|first=LA|author2=Hull TR|title=The Fire Retardant Effects of Huntite in Natural Mixtures with Hydromagnesite|journal=Polymer Degradation and Stability|year=2012|volume=97|issue=4|pages=504–512|url=http://clok.uclan.ac.uk/3420/|doi=10.1016/j.polymdegradstab.2012.01.024}}</ref><ref name=Therm1>{{저널 인용|last=Hollingbery|first=LA|author2=Hull TR|title=The Thermal Decomposition of Natural Mixtures of Huntite and Hydromagnesite|journal=Thermochimica Acta|year=2012|volume=528|pages=45–52|url=http://clok.uclan.ac.uk/3414|doi=10.1016/j.tca.2011.11.002}}</ref><ref name=Fire2>{{저널 인용|last=Hull|first=TR|author2=Witkowski A |author3=Hollingbery LA |title=Fire Retardant Action of Mineral Fillers|journal=Polymer Degradation and Stability|year=2011|volume=96|issue=8|pages=1462–1469|url=http://clok.uclan.ac.uk/2963|doi=10.1016/j.polymdegradstab.2011.05.006}}</ref>

== 신진 대사 ==
수산화 마그네슘은 복용양에 따라 사용 목적이 나뉜다.

성인 복용 기준으로 0.5g ~ 1.5g의 수산화 마그네슘을 복용하게 되면, 다음과 같은 반응이 일어나 위액 속 염산을 중화시킨다.

:Mg(OH)<sub>2</sub> (s) + 2HCl (aq)→ MgCl<sub>2</sub> (aq) + 2H<sub>2</sub>O (l)

이 보다 많은 2g ~ 5g을 섭취 할 경우, 중화 되고 남은 다량의 수산화 마그네슘이 주변 소화관에 흡수되어 농도를 높히고, 삼투압 현상으로 인해 소화관이 주변 세포조직으로부터 물을 흡수하게끔 만든다. 그 결과, [[연동운동]]이 활발해지며 대변을 부드럽게 한다. 남은 수산화 마그네슘은 소장에 일부 흡수된다. 이 과정에서 [[신부전증]]을 앓고 있는 환자는 [[혈변]] 증상을 일으킬 수도 있다.

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

{{수산화물}}
{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:제산제]]
[[분류:마그네슘 화합물]]
[[분류:수산화물]]