{{위키데이터 속성 추적}}
{{chembox
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| ImageFile1 = Potassium-cyanide-phase-I-unit-cell-3D-SF.png
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| IUPACName = Potassium cyanide
|Section1={{Chembox Identifiers
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| ChemSpiderID = 8681
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = MQD255M2ZO
| InChI = 1/CN.K/c1-2;/q-1;+1
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| EINECS = 205-792-3
| RTECS = TS8750000
| UNNumber = 1680
| ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEBI = 33191
| PubChem = 9032
  }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = KCN
| MolarMass = 65.12 g/mol
| Appearance = White crystalline solid <br> [[deliquescent]]
| Odor = faint, [[almond]]-like
| Density = 1.52 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = 71.6 g/100 ml (25 °C) <br> 100 g/100 mL (100 °C)
| Solvent1 = methanol
| Solubility1 = 4.91 g/100 mL (20 °C)
| Solvent2 = glycerol
| Solubility2 = soluble
| Solvent3 = formamide
| Solubility3 = 14.6 g/100 mL
| Solvent4 = ethanol
| Solubility4 = 0.57 g/100mL
| Solvent5 = hydroxylamine
| Solubility5 = 41 g/100 mL
| MeltingPtC = 634.5
| BoilingPtC = 1625
| pKa = 11.0
| RefractIndex = 1.410
| MagSus = &minus;37.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
 }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = &minus;131.5 kJ/mol
| Entropy = 127.8 J&thinsp;K<sup>&minus;1</sup>&thinsp;mol<sup>&minus;1</sup>
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0671.htm ICSC 0671]
| GHSPictograms = {{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS08}}{{GHS09}}
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|290|300|310|330|370|372|410}}
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| NFPA-H = 4
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| FlashPt = Non-flammable
| LD50 = 5 mg/kg (oral, rabbit)<br/>10 mg/kg (oral, rat)<br/>5 mg/kg (oral, rat)<br/>8.5 mg/kg (oral, mouse)<ref>{{IDLH|cyanides|Cyanides (as CN)}}</ref>
| IDLH = 25 mg/m<sup>3</sup><ref name=PGCH>{{PGCH|0522}}</ref>
| REL = C 5 mg/m<sup>3</sup> (4.7 ppm) [10-minute]<ref name=PGCH/>
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  }}<ref>{{웹 인용| url=http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/5150 | title=POTASSIUM CYANIDE &#124; CAMEO Chemicals &#124; NOAA}}</ref>
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Potassium cyanate]]<br/>[[Potassium thiocyanate]]
| OtherCations = [[Sodium cyanide]]<br/>[[Rubidium cyanide]]<br/>[[lithium cyanide]]<br/>[[caesium cyanide]]
| OtherCompounds = [[Hydrogen cyanide]]
  }}
}}
[[파일:Kaliumcyanid.jpg|섬네일|300px|1유로센트 동전 및 [[볼펜]] 심과 비교한 청산가리의 양. 이 정도면 치사량을 크게 넘어서는 양이다.]]
'''사이안화 칼륨'''은 [[칼륨|K]][[사이안화물|CN]] [[화학식]]을 지니는 [[무기 화합물]]이다. 치사량은 0.20g으로 극소량을 섭취해도 사망할 수 있는 매우 강력한 [[독극물]]이다. 본래는 전기 도금을 위한 전해질로 사용된다.

사이안화칼륨은 설탕과 매우 유사하게 보이는 무색의 결정이며, 물에 대한 용해도와 유독성이 매우 높고 습한 상태에서는 [[가수분해]]를 통해 소량의 [[사이안화수소]]를 생성한다. 대부분의 사이안화칼륨은 금광업, 유기합성, 전기 도금에 쓰이며, 일부는 보석을 도금하거나 버핑하는 데에 사용되기도 한다.<ref name=Ullmann>Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. {{doi|10.1002/14356007.i01_i01}}</ref> 또한, 사이안화칼륨은 곤충을 재빨리 죽여 손상을 최소화할 수 있기 때문에 곤충학자들은 표본을 만들 때 사이안화칼륨을 사용하기도 한다.

== 용어 ==
사이안화 칼륨은 흔히 '''청산가리'''(靑酸加里), '''청산칼륨'''(青酸kalium), '''청화칼륨'''(青化kalium), '''청산칼리'''(靑酸kali), '''청화칼리'''(靑化kali) 등으로 불리기도 한다. '''가리'''(加里)는 kali의 라틴어 음역이다. 식물성 청산 배당체에 의한 [[청산 중독]]도 있을 수 있다.

== 제법 및 생산 ==
사이안화칼륨은 사이안화수소를 50% 농도의 [[수산화칼륨]] 수용액 또는 [[탄산칼륨]] 수용액과 반응시킨 후, 그 용액을 진공 상태에서 증발시킴으로써 얻을 수 있다.<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, {{ISBN|0-07-049439-8}}</ref>
:HCN + KOH   →   KCN  +  H<sub>2</sub>O
:2HCN + K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2KCN + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>

혹은 [[포름아미드]]와 수산화칼륨을 반응시켜서 얻는 방법도 있다.
:HCONH<sub>2</sub> + KOH → KCN + 2H<sub>2</sub>O

또, 탄산칼륨과 탄소의 혼합물을 [[암모니아]] 기체 속에서 가열하여 만드는 방법도 있다.
:K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + C + 2NH<sub>3</sub> → 2KCN + 3H<sub>2</sub>O

매년 약 5만 톤의 사이안화칼륨이 생산되고 있다.<ref name=Ullmann>Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. {{doi|10.1002/14356007.i01_i01}}</ref>

== 세포에 대한 작용 ==
사이안화 이온(CN<sup>-</sup>)은 [[미토콘드리아]]의 [[전자 전달계]]에 작용하여 [[효소]]가 고준위 전자를 이용해 [[아데노신 삼인산|ATP]]를 만드는데 방해한다.
즉, 전자가 결합해야 할 효소 부위에 사이안화 이온이 강력하게 결합함에 따라 세포는 더 이상의 [[산소 호흡]]이 어려워지고 결국 질식사한다. [[생화학]]에서는 사이안화 이온의 이러한 성질을 이용해 세포의 일부 과정을 중지시켜 봄으로써 [[세포막]]이나 [[물질 대사]]에 관한 연구를 한다.

사이안화 칼륨은 섭취시 [[위]]에서 분비되는 [[위액]]의 산과 사이안화 이온이 반응하여 [[사이안화 수소]]가 생성되어 강력한 [[독성]]을 가지며, 그 치사량([[LD50]])은 약 50mg-200mg임이 알려져 있다.<ref>{{웹 인용 |url=http://www.cyanidecode.org/cyanide-facts/environmental-health-effects |제목=보관된 사본 |확인날짜=2013-05-11 |archive-date=2016-11-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161105131824/http://www.cyanidecode.org/cyanide-facts/environmental-health-effects }}</ref> 이와 비슷한 수준의 맹독을 지닌 물질로 [[테트로도톡신]]이 있는데, 이는 신경독소로써 사이안화칼륨과 작용 [[메카니즘]]은 다르다.

== 해독 ==
[[아질산염|아질산나트륨]](NaNO<sub>2</sub>)을 이용해 [[메트헤모글로빈|메트헤모글로빈]]과 시안화칼륨의 결합을 촉진시켜 세포에 대해 작용하지 않게 하거나, [[티오황산나트륨]]을 주입해서 독성을 약화시키기도 한다.

== 이용 ==
사이안화칼륨과 [[사이안화나트륨]](NaCN)은 나이트릴이나 [[카복실산]]을 만들기 위한 유기합성, 특히 Von Richter 반응에서 자주 사용된다.

금광업에서는 사이안화칼륨의 주변에 [[산소]]와 물이 있을 때 [[금속]] [[금]]에서 물에 잘 녹는 염인 K[Au(CN)<sub>2</sub>]와 수산화칼륨을 생성하는 특성을 이용한다:
:4 Au + 8 KCN + O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 4 K[Au(CN)<sub>2</sub>] + 4 KOH

이 반응에서는 수산화나트륨이 Na[Au(CN<sub>2</sub>)]을 생성함으로써 수산화칼륨 대신 쓰이기도 한다.

== 독성 ==
사이안화칼륨을 [[해독]]하는 가장 효율적인 방법은 [[과산화수소]]를 이용하는 것이다:<ref name=Ullmann/>
: KCN + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → KOCN + H<sub>2</sub>O

[[사이안화물]]은 강력한 [[세포 호흡]] 억제제이다. 그 이유는 [[시토크롬c|시토크롬c 산화효소]] 때문에 [[산화적인산화|산화적 인산화]]가 방해를 받아 신체가 필요한 에너지를 얻기 위해 음식물을 산화시킬 수 없게 되기 때문이다. 그 다음에는 혐기 대사로 인한 젖산산증이 발생한다. 급성 [[청산염]] 중독은 초기에는 안색을 붉게 만드는데, 이는 신체 조직들이 [[혈액]]에서 산소를 끌어다 사용할 수 없게 되기 때문이다. 사이안화칼륨과 사이안화나트륨은 둘 다 의식을 잃게 하고, 시간이 지나면 죽음에까지 이르게 만든다. 이 과정에서는 경련을 일으키키도 하며, 사망 원인은 신경 조직 [[저산소증]]이다.

사이안화칼륨의 치사량은 200-300mg이다.<ref>John Harris Trestrail III. ''Criminal Poisoning - Investigational Guide for Law Enforcement, Toxicologists, Forensic Scientists, and Attorneys (2nd edition).'' pg 119</ref> 섭취 시 사이안화칼륨의 독성은 위의 [[산성도]]와 관련이 있는데, 그 이유는 사이안화칼륨은 [[산 (화학)|산]]과 반응해야만 치명적인 사이안화수소를 생성할 수 있기 때문이다. 이러한 맥락에서 [[그리고리 라스푸틴]]이 사이안화칼륨을 섭취하고 살아남은 이유는 당시 그의 위의 산성도가 비정상적으로 낮았기 때문일 수도 있다.

많은 이름난 사람들이 사이안화칼륨을 이용해 자살했는데, 그 예로는 [[세르비아]]의 검은 손 조직원들, [[헤르만 괴링]]과 [[하인리히 힘러]] 등 [[나치]] 당원들, [[제2차 세계 대전]] 당시 미리 제작한 자살용 알약을 이용한 [[영국]] 요원들, 컴퓨터 과학자 [[앨런 튜링]], [[인도]]의 수상 [[라지브 간디]]의 암살에 연루되어 있었던 [[LTTE]] 단원들, 그리고 [[인민사원]]과 [[천국의 문 (종교)|천국의 문]] rudolf schoenheimer등 사이비 종교 집단 신자들 등이 있다.

== 각주 ==
{{각주}}

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}
* [http://navercast.naver.com/science/chemistry/1043 네이버 캐스트 - 청산가리]
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0671.htm International Chemical Safety Card 0671]
* [http://www.inchem.org/documents/cicads/cicads/cicad61.htm Hydrogen cyanide and cyanides] ([[CICAD]] 61)
* [https://web.archive.org/web/20060517035532/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/29.html National Pollutant Inventory - Cyanide compounds fact sheet]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0522.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=3533&nom=Potassium+cyanide CSST (Canada)] {{웨이백|url=http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=3533&nom=Potassium+cyanide |date=20131102070528 }}
* [http://webbook.nist.gov/chemistry/ NIST Standard Reference Database]
* Institut national de recherche et de sécurité (1997). "[https://web.archive.org/web/20060220084330/http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/inrs01_ftox_view/48145297F4EF18BBC1256CE8005A9FC2/$File/ft111.pdf Cyanure de sodium. Cyanure de potassium]". ''Fiche toxicologique n° 111'', Paris:INRS, 6pp. (PDF file, ''in French'')

{{칼륨 화합물}}

{{전거 통제}}

[[분류:칼륨 화합물]]
[[분류:사이안화물]]
[[분류:독물학]]