{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| Name = 암모니아수<br>Ammonium hydroxide
| ImageFileL1 = Ammonia-3D-balls.png
| ImageNameL1 = Ball-and-stick model of the ammonia molecule
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| ImageNameR1 = Ball-and-stick model of the water molecule
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| ImageNameL2 = Ball-and-stick model of the ammonium cation
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| ImageNameR2 = Ball-and-stick model of the hydroxide anion
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|Section1={{Chembox Identifiers
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| StdInChI = 1S/H3N.H2O/h1H3;1H2
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| StdInChIKey = VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N
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| CASNo = 1336-21-6
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| ChEBI = 18219
| SMILES = [OH2].[NH3]
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| UNII = 5138Q19F1X
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| KEGG = C01358
| InChI =1/H3N.H2O/h1H3;1H2
| InChIKey = VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Properties_ref =<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=1750|Name=Ammonia solution}}.</ref>
| Formula = NH<sub>3</sub>(aq)
| MolarMass = 17.031 g/mol
| Appearance = Colourless liquid
| Odor = "Fishy", highly pungent
| Density = 0.91 g/cm<sup>3</sup> (25 % w/w)<br />0.88&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (35 % w/w)
| MeltingPtC = −57.5
| MeltingPt_notes = (25 % w/w)<br />−91.5&nbsp;°C (35% w/w)
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| Solubility = Miscible
| pKb =
| MagSus = −31.5{{e|−6}} cm<sup>3</sup>/mol
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|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −80 kJ/mol<ref name=b1>{{서적 인용| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A22}}</ref>
| Entropy = 111 J/(mol·K)<ref name=b1/>
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|Section7={{Chembox Hazards
| NFPA-H = 3
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| Hazards_ref =<ref>[https://echa.europa.eu/information-on-chemicals/cl-inventory-database/-/discli/substance/external/100.014.225 C&L Inventory].</ref>
| EUClass = {{Hazchem N}} {{Hazchem C}}
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|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Ammonium chloride]]<br />[[Ammonium cyanide]]
| OtherCations = [[Tetramethylammonium hydroxide]]
| OtherCompounds = [[Ammonia]]<br />[[Hydroxylamine]]
}}
}}
'''암모니아수''' 또는 '''수산화 암모늄'''({{llang|en|ammonium hydroxide}})은 [[암모니아]]의 수용액을 일컫는 말이다. [[암모니아]] 용액에는 NH<sub>4</sub>OH [[분자]]가 관찰되지 않고 분리할 수도 없기 때문에 엄밀하게는 수산화 암모늄이라는 용어는 적절치 않을수있으나 많은 곳에서 사용되고 있다.

== 성질 ==
암모니아수에는 [[암모니아|NH<sub>3</sub>]] + [[물|H<sub>2</sub>O]]와 NH<sub>4</sub>OH 의 중간형태의 구조를 가진 [[분자]]가 존재한다고 여겨진다. [[암모니아]]가 [[물]]에 녹으면서 다음과 같은 평형이 생성된다.<ref name="sajun">化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈암모니아수〉, 《화학대사전》(Vol. 6), 서울: 世和, 2001, 137쪽.</ref>
::[[암모니아|NH<sub>3</sub>]] + [[물|H<sub>2</sub>O]] ⇄ NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
위 반응의 [[이온화 상수]]는 25[[섭씨|°C]]에서 1.77×10<sup>-5</sup>이다.<ref name="mcgraw">Parker, S. P. et al., Ammonia, ''McGraw-Hill encyclopedia of chemistry'', New York: McGraw-Hill, 1993, pp. 69~72.</ref>

[[암모니아|NH<sub>3</sub>]] + [[물|H<sub>2</sub>O]]분자는 [[암모니아]] [[분자]]와 [[물]] [[분자]]가 [[수소 결합]]으로 결합되어 있는 형태를 가지며, [[녹는점]]은 -79.0[[섭씨|°C]]이다. 암모니아수에는 2[[암모니아|NH<sub>3</sub>]] + [[물|H<sub>2</sub>O]]태의 분자도 존재하며, [[녹는점]]은 -78.8[[섭씨|°C]]이다.<ref name="mcgraw"/>

== 제법 ==
[[암모니아]]를 [[물]]에 녹인다. 1[[부피]]의 [[물]]에 670[[부피]]의 [[암모니아]]가 녹을 수 있다. [[암모니아]]가 [[물]]에 녹는 과정에서 열이 나기 때문에 식혀줄 필요가 있다. 이 과정에서 [[공기 (기체)|공기]] 중의 [[이산화 탄소]]가 약간 녹아들어가서 약간의 [[탄산염]]이 생성되나 일반적으로는 이를 제거하지 않는다.<ref name="sajun"/>
== 용도 ==
암모니아수는 주로 다음과 같은 용도로 사용된다.<ref name="sajun"/>
* 침전제, [[완충 용액]] 등의 시약
* 의류의 얼룩 제거, 모직물 세탁
* 국소 자극제, 흥분제, 제산제, 중화제 등의 의약품
== 보관상의 주의 ==
[[암모니아]]가 증발될 수 있고 [[공기 (기체)|공기]] 중에 존재하는 [[이산화 탄소]] 등의 [[산 (화학)|산]]성 [[기체]]를 흡수하기 때문에 [[고무]], [[플라스틱]], [[유리]] 등의 마개로 막아서 보관하여야 한다. [[온도]] 상승과 함께 [[암모니아]]의 분압이 상승하여 폭발할 수 있으므로 30[[섭씨|°C]] 이하의 찬 곳에서 보관해야 한다. 그 밖의 주의사항은 [[암모니아]]의 것을 따른다.<ref name="sajun"/>
== 같이 보기 ==
* [[암모니아]]
== 각주 ==
<references/>

{{전거 통제}}

[[분류:무기 질소 화합물]]
[[분류:수산화물]]
[[분류:염기]]
[[분류:암모늄 화합물]]
[[분류:암모니아]]