{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox|Name=|ImageFile=Rutile-unit-cell-3D-balls.png|ImageFile1=Chromium(II) chloride.JPG|ImageSize1=160px|IUPACName=Chromium(II) chloride|OtherNames=염화 크로뮴(II)|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 23252
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = CET32HKA21
| InChI = 1/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2
| SMILES = Cl[Cr]Cl
| InChIKey = XBWRJSSJWDOUSJ-NUQVWONBAQ
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = XBWRJSSJWDOUSJ-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 10049-05-5
| CASNo_Comment = 무수
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo2 = 13931-94-7
| CASNo2_Comment = 사수화물
| CASNo2_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 24871
| RTECS = GB5250000
  }}|Section2={{Chembox Properties
| Cr=1 | Cl=2
| Appearance = 백색～회녹색(무수), 비상이 쉽게 [[흡습]]함
| Odor = 無臭
| Density = 2.88 g/cm<sup>3</sup> (24&nbsp;°C)<ref name=crc />
| MeltingPt = {{convert|824|C|K}}（무수）<br> {{convert|51|C|F K}}（사수화물，분해）<ref name=crc />
| BoilingPt = {{convert|1302|C|K}}（무수）<ref name=crc>{{CRC90}}</ref>
| Solubility = 가용<ref name=crc />
| SolubleOther = [[에탄올]], [[디에틸에테르]]에 불용성
| pKa = 2
| MagSus = +7230·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
  }}|Section3={{Chembox Structure
| Coordination = [[Octahedral]] (Cr<sup>2+</sup>, 무수)<ref name=iucr />
| CrystalStruct = [[Orthorhombic]] (deformed [[rutile]], 무수), [[pearson symbol|oP6]]<ref name=iucr>{{저널 인용|doi = 10.1107/S0365110X61002710|last1 = Tracy|first1 = Joseph W.|last2 = Gregory|first2 = N.W.|last3 = Lingafelter|first3 = E.C.|last4 = Dunitz|first4 = J.D.|last5 = Mez|first5 = H.-C.|last6 = Rundle|first6 = R.E.|last7 = Scheringer|first7 = Christian|last8 = Yakel|first8 = H.L.|last9 = Wilkinson|first9 = M.K.|journal = Acta Crystallographica|volume = 4|pages = 927–929|year = 1961|issue = 9|title = The crystal structure of chromium(II) chloride}}</ref><br> [[单斜晶系]] (四水和物)<ref name=zeit>{{저널 인용|first1 = H.G. von|last1 = Schnering|first2 = B.-H.|last2 = Brand|doi = 10.1002/zaac.19734020206|title = Struktur und Eigenschaften des blauen Chrom(II)-chlorid-tetrahydrats CrCl<sub>2</sub>.4H<sub>2</sub>O|year = 1973|volume = 402|issue = 2|pages = 159–168|journal = Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie}}</ref>
| SpaceGroup = Pnnm, No. 58 (anhydrous)<ref name=iucr /><br> P2<sub>1</sub>/c, No. 14 (tetrahydrate)<ref name=zeit />
| PointGroup = 2/m 2/m 2/m (anhydrous)<ref name=iucr /><br> 2/m (tetrahydrate)<ref name=zeit />
| LattConst_a = 6.64&nbsp;Å
| LattConst_b = 5.98&nbsp;Å
| LattConst_c = 3.48&nbsp;Å (무수)<ref name=iucr />
| LattConst_alpha = 90
  }}|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −395.4 kJ/mol<ref name=crc />
| Entropy = 115.3 J/mol·K<ref name=crc />
| HeatCapacity = 71.2 J/mol·K<ref name=crc />
| DeltaGf = −356 kJ/mol<ref name=crc />
  }}|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://msds.chem.ox.ac.uk/CH/chromium_II_chloride.html Oxford MSDS]
| GHSPictograms = {{GHS07}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=450782|name=Chromium(II) chloride|accessdate=2014-07-04}}</ref>
| GHSSignalWord = 경고
| HPhrases = {{H-phrases|302|315|319|335}}<ref name="sigma" />
| PPhrases = {{P-phrases|261|305+351+338}}<ref name="sigma" />
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| LD50 = 1870 mg/kg (ラット，経口投与)<ref name=fca>{{웹 인용|url = https://www.fishersci.ca/viewmsds.do?catNo=AC315190250|title = MSDS of Chromium(II) chloride|website = fishersci.ca|accessdate = 2014-07-04|publisher = Fisher Scientific|archive-date = 2014-07-14|archive-url = https://web.archive.org/web/20140714192809/https://www.fishersci.ca/viewmsds.do?catNo=AC315190250|url-status = live}}</ref>
  }}|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[二弗化クロム]]<br> [[二臭化クロム]]<br> [[二沃化クロム]]
| OtherCations = [[塩化クロム]]<br> [[四塩化クロム]]<br> [[二塩化モリブデン]]<br> [[二塩化タングステン]]
  }}}}
'''이염화 크로뮴'''(크롬), 즉 '''염화 크로뮴(II)'''(Chromium(II) chloride)은 [[무기 화합물]]의 일종으로 화학식 CrCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub>이다. 무수 이염화 크로뮴은 백색 고체이지만 불순물 때문에 회녹색으로 변한다. 이염화 크로뮴 사수화물 Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>Cl<sub>2</sub>는 밝은 청색 고체이다. 이염화 크롬은 상업적으로 이용되지 않지만 다른 크로뮴 착물을 합성하기 위해 실험실 규모로 사용된다.

== 제조법 ==
CrCl<sub>2</sub>는 500℃에서 [[삼염화 크로뮴|삼염화 크롬]]으로부터 [[수소]]에 의해 환원돼서 생긴다.

: 2 CrCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub> → 2 CrCl<sub>2</sub> + 2 HCl

혹은 [[전기 분해|전해]]로 제조된다<ref>{{저널 인용|제목=Anhydrous Chromium(II) Chloride|저널=[[Inorg. Synth.]]|연도=1967|권=10|쪽=26-35|doi=10.1002/9780470132418.ch4|}}</ref>.

이염화 크로뮴의 소규모 합성은 [[수소화 알루미늄 리튬|LiAlH<sub>4</sub>]]나 [[아연]]이나 기타 환원제로 CrCl<sub>3</sub>를 환원함으로써 얻을 수 있다.

: 4 CrCl<sub>3</sub> + LiAlH<sub>4</sub> → 4 CrCl<sub>2</sub> + LiCl + AlCl<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>
: 2 CrCl<sub>3</sub> + Zn → 2 CrCl<sub>2</sub> + ZnCl<sub>2</sub>

CrCl<sub>2</sub>는 작산 크로뮴과 염화수소로부터 합성할 수도 있다<ref name="brauer">{{서적 인용|제목=Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1|성=Riley|이름=edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F.|날짜=1963|판=2nd|출판사=Academic Press|위치=New York, N.Y.|쪽=1337|isbn=978-0121266011}}{{서적 인용|제목=Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1|성=Riley|이름=edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F.|날짜=1963|판=2nd|출판사=Academic Press|위치=New York, N.Y.|쪽=1337|isbn=978-0121266011}}</ref>.

: Cr<sub>2</sub>(OAc)<sub>4</sub>  +  4 HCl → 2 CrCl<sub>2</sub> + 4 AcOH

== 반응 ==
Cr<sup>3+</sup> + e<sup>-</sup> {{eqm}} Cr <sup>2+</sup>의 [[환원 전위]]는 －0.41V이다. 실체는 촉매 없으면 반응하지 않지만,  산성 조건하에서는 H<sup>+</sup>에서 H<sub>2</sub>로의 환원 전위가 +0.00이기 때문에 크롬(II)이온은 산을 수소로 환원하기에 충분한 전위를 가지고 있다.

== 각주 ==
{{각주}}

[[분류:크로뮴(II) 화합물]]
[[분류:염화물]]
[[분류:환원제]]
[[분류:금속 할로젠화물]]