{{위키데이터 속성 추적}}
{{Chembox
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| ImageFile = Fuming nitric acid 40ml.jpg
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| ImageName1 = Resonance description of the bonding in the nitric acid molecule
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| ImageNameR2 = Resonance space-filling model of nitric acid
| IUPACName = Nitric acid
| OtherNames = ''Aqua fortis'', Spirit of niter, [[Etching|''Eau forte'']], Hydrogen nitrate, ''Acidum nitricum''
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| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 7697-37-2
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| EINECS = 231-714-2
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| KEGG = D02313
| MeSHName = Nitric+acid
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| RTECS = QU5775000
| Gmelin = 1576
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| SMILES1 = ON(=O)=O
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| ChEMBL = 1352
| StdInChI = 1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
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| InChI = 1/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
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| Section2 = {{Chembox Properties
| H=1 | N=1 | O=3
| Appearance = Colorless, yellow or red fuming liquid<ref name=PGCH/>
| Odor = acrid, suffocating<ref name=PGCH/>
| Density = 1.51 g cm<sup>−3</sup>, 1.41 g cm<sup>−3</sup> [68% w/w]
| Solubility = Completely miscible
| MeltingPtC = -42
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| BoilingPt_notes = 68% solution boils at {{convert|121|C|F K}}
| ConjugateBase = [[Nitrate]]
| pKa = −1.4<ref>{{인용|last=Bell |first=R. P. |title=The Proton in Chemistry |edition=2nd |publisher=Cornell University Press |location=Ithaca, NY |year=1973 |isbn=}}</ref>
| RefractIndex = 1.397 (16.5&nbsp;°C)
| Dipole = 2.17 ± 0.02 D
| VaporPressure = 48 mmHg (20&nbsp;°C)<ref name=PGCH/>
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| DeltaHf = −207&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{서적 인용| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A22}}</ref>
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| OtherAnions = [[Nitrous acid]]
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| OtherCompounds = [[Dinitrogen pentoxide]]
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}}
'''질산'''(窒酸, HNO<sub>3</sub>)은 무색의 액체로, 부식성과 발연성이 있는 대표적인 [[산 (화학)|강산]]이다. [[유기 화합물]]의 [[나이트로화]]에 쓰인다. 수용액 상에서 질산의 비율이 86%를 넘을 경우 '''발연질산'''(發煙窒酸)이라고 부른다.

== 화학적 특성 ==
순수한 질산은 무색을 띠나 [[자외선]]을 쪼이면 서서히 분해되어 황갈색의 [[이산화 질소|이산화질소]](NO<sub>2</sub>)가 되므로, 햇빛이 잘 스며들지 않는 갈색 용기에 넣어 보관한다.
:4 HNO<sub>3</sub> + hv(자외선) → 4 NO<sub>2 (g)</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>

=== 금속과의 반응 ===
금속과 반응하면 [[수소|수소 기체]](H<sub>2</sub>)와 [[질산염]](NO<sub>3</sub><sup>-</sup>)을 형성한다.

==== 마그네슘과의 반응 ====

: Mg + 2 HNO<sub>3</sub> → 2 Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2 (g)</sub>

==== 망가니즈와의 반응 ====

: Mn + 2 HNO<sub>3</sub> → 2 Mn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2 (g)</sub>

==== 구리와의 반응 ====

: 3 Cu + 8 HNO<sub>3</sub> → 3 Cu<sup>2+</sup> + 2 NO + 4 H<sub>2</sub>O + 6 NO<sub>3</sub><sup>-</sup>

== 제법 ==
실험실에서는 [[질산 나트륨]]이나 [[초석]]([[질산 칼륨]])에 진한 [[황산]]을 가한 뒤 가열하여 얻는다.

:2 NaNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2HNO<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
:2 KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2HNO<sub>3</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

공업적으로는 [[암모니아]]를 [[백금]] [[촉매]]와 함께 산화시킨 후 물과 반응시켜 얻는다(오스트발트법 또는 암모니아 산화법).

:4NH<sub>3</sub> + 5O<sub>2</sub> → 4NO + 6H<sub>2</sub>O
:2NO + O<sub>2</sub> → 2NO<sub>2</sub>
:3NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → 2HNO<sub>3</sub> + NO

== 역사 ==
질산은 익명의 유럽 연금술사의 ''De Inventione Veritatis''에서 처음 언급되었다. 여기서 [[초석]], [[백반 (물질)|백반]], 청색 비트리올([[황산 구리(II)]])의 혼합물을 [[하소]]하여 얻는다고 되어 있다. 다시 13세기에는 [[알베르투스 마그누스]]가 초석과 흙을 가열함으로써 이를 마련한 뒤, 이것을 강수라고 부른 [[라몬 유이]](Ramon Lull)가 이를 다시 언급하였다.<ref name="Britannica19112">{{웹 인용|url=http://www.1911encyclopedia.org/Nitric_Acid|제목=Encyclopedia Britannica 1911 edition, ''Nitric Acid''|보존url=https://web.archive.org/web/20101203080906/http://www.1911encyclopedia.org/Nitric_Acid|보존날짜=2010년 12월 3일|url-status=dead|확인날짜=2010년 7월 24일}}</ref>

글로버(Glauber)는 진한 [[황산]]을 초석과 함께 가열함으로써 오늘날에 쓰이는 질산을 얻는 과정을 고안하였다. 여기에 산소가 포함되어 있음을 증명한 [[앙투안 라부아지에]]가 1776년에 결정한 것이 실체였고 1785년 [[헨리 캐번디시]]가 이에 대한 구성을 결정하여 습기찬 공기를 통해 전기 불꽃을 내보내며 합성하는 것을 입증하였다.<ref name="Britannica19112" />

또한 질산은 [[구리]]나 [[은]]과도 반응할 정도로 산화력이 강하다는 점을 유용하게 써서 [[식각|에칭]]과 같은 기법을 만들었지만, 이것이 악용되어 [[김영삼 질산테러 사건]]과 같은 테러에 쓰이기도 했다.
질산은 햇빛에 의해 분해 되므로 갈색병에 보관한다.

== 각주 ==
{{각주}}
{{위키공용분류}}

{{수소 화합물}}
{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:산 (화학)]]
[[분류:산화제]]
[[분류:무기 질소 화합물]]
[[분류:수소 화합물]]