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{{산과 염기}}
'''염'''(鹽, {{llang|en|salt}})은 [[산 (화학)|산]]의 [[음이온]]과 [[염기]]의 [[양이온]]이 정전기적 인력으로 결합한 이온성 [[화합물]]을 말한다. 주로 [[중성 (원자)|중성]]을 띠는 물질이 많으나 [[산 (화학)|산]]이나 [[염기]]를 띠는 물질도 있다. 흔히 [[염화 나트륨]]을 주성분으로 하는 [[소금]] 결정도 염에 해당한다.

== 구분 ==
* '''산성염''': 수소가 포함된 산에서 수소양이온의 일부만이 다른 금속이온으로 치환된 염으로 수소 이온이 포함된 염이다. (pH < 7 인 상태의 화합물)
* '''염기성염''': 수산화물이 포함된 염으로 대부분 불용성이다. (pH > 7 인 상태의 화합물)
* '''정염''': 어떤 산과 염기에서의 수산화이온과 수소이온이 완전히 다른 이온으로 치환되어 있는 염으로, 중성염이라고도 한다. (pH = 7 인 상태의 화합물)

그러나 이름과 달리 산성염이라고 해서 염의 수용액이 반드시 산성이라는 것은 아니다. 실제로 염이 수용액에서 어떤 성질을 띠는지는 염이 가수분해될 때 어떤 액상이 되는지가 중요하다. 염이 가수분해될 때 어떤 산과 염기의 염인지에 따라 다른 액상을 띠게 된다. 염의 액상은 다음과 같다.
* '''강산-강염기''': 가수분해시 액성은 염의 종류와 일치
* '''강산-약염기''': 가수분해시 염의 종류와 관계없이 무조건 산성
* '''약산-강염기''': 가수분해시 염의 종류와 관계없이 무조건 염기성
* '''약산-약염기''': 가수분해시 액성은 염의 종류와 일치
(다만 일부 경우에는 예외적인 상황이 발생할 수 있다.)

== 염의 종류 ==
{| class="wikitable"
|+ 염의 종류
! 양이온＼음이온 !! NO<sub>3</sub><sup>-</sup>!! Cl<sup>-</sup>!! S<sup>2-</sup> !! SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> !! CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> !! 물에 대한 용해성
|-
| Na<sup>+</sup> || style="background-color:#9999FF;"| NaNO<sub>3</sub> || style="background-color:#9999FF;"| NaCl || style="background-color:#9999FF;"| Na<sub>2</sub>S || style="background-color:#9999FF;"|Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> || style="background-color:#9999FF;"|Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ||style="background-color:#9999FF;" rowspan=3|잘 녹음
|-
| K<sup>+</sup> || style="background-color:#9999FF;"| KNO<sub>3</sub> || style="background-color:#9999FF;"| KCl || style="background-color:#9999FF;"| K<sub>2</sub>S || style="background-color:#9999FF;"| K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> || style="background-color:#9999FF;"| K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
|-
| NH<sub>4</sub><sup>+</sup> || style="background-color:#9999FF;"| NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> || style="background-color:#9999FF;"| NH<sub>4</sub>Cl || style="background-color:#9999FF;"| (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S || style="background-color:#9999FF;"| (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> || style="background-color:#9999FF;"| (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
|-
| Mg<sup>2+</sup> || style="background-color:#9999FF;"| Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> || style="background-color:#9999FF;"| MgCl<sub>2</sub> || style="background-color:#9999FF;"| MgS || style="background-color:#9999FF;"| MgSO<sub>4</sub> || style="background-color:#FF66CC;"| MgCO<sub>3</sub> ||  style="background-color:#FF66CC;" rowspan=5|잘 녹지 않음
|-
| Ba<sup>2+</sup> || style="background-color:#9999FF;"| Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> || style="background-color:#9999FF;"| BaCl<sub>2</sub> || style="background-color:#9999FF;"| BaS || style="background-color:#FF66CC;"| BaSO<sub>4</sub> || style="background-color:#FF66CC;"| BaCO<sub>3</sub>
|-
| Ca<sup>2+</sup> || style="background-color:#9999FF;"| Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> || style="background-color:#9999FF;"| CaCl<sub>2</sub> || style="background-color:#FF66CC;"| CaS || style="background-color:#FF66CC;"| CaSO<sub>4</sub> || style="background-color:#FF66CC;"| CaCO<sub>3</sub>
|-
| Pb<sup>2+</sup> || style="background-color:#9999FF;"| Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> || style="background-color:#FF66CC;"| PbCl<sub>2</sub> || style="background-color:#FF66CC;"|PbS || style="background-color:#FF66CC;"|PbSO<sub>4</sub> || style="background-color:#FF66CC;"|PbCO<sub>3</sub>
|-
| Ag<sup>+</sup> || style="background-color:#9999FF;"| AgNO<sub>3</sub> || style="background-color:#FF66CC;"|AgCl || style="background-color:#FF66CC;"|Ag<sub>2</sub>S || style="background-color:#FF66CC;"|Ag<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> || style="background-color:#FF66CC;"|Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
|}

== 앙금 ==
염 중에서도 난용성 또는 불용성 염을 앙금이라고도 하며 서로 다른 전해질 수용액을 섞을 때 [[양이온]]과 [[음이온]]이 강하게 결합하여 물에 녹지 않는 앙금을 생성하는 반응을 앙금 생성 반응이라 한다. 수용액에서 일어나는 반응의 예는 다음과 같다.

염화 이온과 은 이온이 포함된 수용액을 반응시키면 [[염화 은]] 앙금이 생성된다.

: Cl<sup>−</sup> + Ag<sup>+</sup> → AgCl ↓(흰색 앙금)
바륨 이온과 황산 이온을 반응시키면 [[황산 바륨]] 앙금이 생성된다.

: Ba<sup>2+</sup> + SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> → BaSO<sub>4</sub> ↓(흰색 앙금)
[[파일:Uhličitan vápenatý.JPG|섬네일|200px|탄산 칼슘]]
칼슘 이온과 탄산 이온을 반응시키면 [[탄산 칼슘]] 앙금이 생성된다.

: Ca<sup>2+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> → CaCO<sub>3</sub> ↓(흰색 앙금)

아이오딘화 이온과 납 이온을 반응시키면 [[아이오딘화 납]] 앙금이 생성된다.

: 2I<sup>-</sup> + Pb<sup>2+</sup> → PbI<sub>2</sub> ↓(노란색 앙금)

황화 이온과 구리 이온을 반응시키면 [[황화 구리]] 앙금이 생성된다.

: S<sup>2−</sup> + Cu<sup>2+</sup> → CuS ↓(검은색 앙금)

•앙금을 생성하는 이온과 앙금

1. AgCl, Agl
* 검출하려는 양이온 : Ag<sup>+</sup> 일 때
* 검출하려는 음이온 : Cl<sup>−</sup>, I<sup>−</sup>일 때
* 앙금(색깔): AgCl(흰색), AgI(노란색)

2. CaCO3, CaSO4
* 검출하려는 양이온: Ca<sup>2</sup><sup>+</sup>일 때
* 검출하려는 음이온: CO3<sup>2</sup><sup>−</sup>, SO4<sup>2</sup><sup>−</sup>일 때
* 앙금(색깔): CaCO3(흰색), CaSO4(흰색)

== 같이 보기 ==
{{위키공용분류}}
* [[소금]]

== 외부 링크 ==
{{포털|화학}}
* {{두산백과|101013000755843}}
* {{브리태니커|b15a3576a}}

{{전거 통제}}

[[분류:염| ]]
[[분류:화합물]]
[[분류:이온]]