{{위키데이터 속성 추적}}
'''포스포러스산'''({{llang|en|phosphorus acid}}) 또는 '''인의 산소산'''({{llang|en|phosphorus oxoacid}})은 [[분자]]가 [[인]], [[산소]] 및 [[수소]] [[원자]]로 구성된 모든 [[산 (화학)|산]]을 총칭한다.<ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> 그러한 화합물의 수는 잠재적으로 무한하다. 이들 중 일부는 불안정하고 분리되지 않았지만 파생된 [[음이온]]과 [[유기기]]는 안정한 [[염]]과 [[에스터]]에 존재한다. [[생물학]], [[지질학]], [[산업]] 및 [[화학]] 연구에서 가장 중요한 것은 [[인산]]이며, 인산의 에스터와 염은 [[인산염]]이다.

일반적으로 산소 원자에 결합된 모든 수소 원자는 산성이며, 이는 하이드록실기(–OH)가 양성자(H<sup>+</sup>)를 잃어버려서 음으로 하전된 –{{chem|O|-}}기를 남기게 되고, 따라서 산을 '''인의 산소 음이온'''({{llang|en|phosphorus oxoanion}})으로 바꿀수 있음을 의미한다. 추가로 손실되는 각각의 양성자에 대해 관련된 [[산 해리상수]]인 ''K<sub>a</sub>''<sub>1</sub>, ''K<sub>a</sub>''<sub>2</sub> ''K<sub>a</sub>''<sub>3</sub>, ...를 가지며, 종종 [[로그 (수학)|로그]] 스케일(p''K<sub>a</sub>''<sub>1</sub>, p''K<sub>a</sub>''<sub>2</sub>, p''K<sub>a</sub>''<sub>3</sub>, ...)로 표현된다. 인에 직접 결합된 수소 원자는 일반적으로 산성이 아니다.

== 분류 ==
인의 산소산은 인 원자(들)의 [[산화수]](산화 상태)에 따라 분류할 수 있으며, 산화수는 +1에서 +5까지 다양할 수 있다. 산소 원자는 일반적으로 산화수 -2이지만, 분자에 [[과산화물]] 그룹이 포함되어 있으면 산화수 -1일 수 있다.

=== 산화수 +1 ===
[[파일:Hypophosphorous-acid-2D.png|섬네일|오른쪽|100px|하이포아인산]]
* [[하이포아인산]]({{chem|H|3|PO|2}} 또는 {{chem|H|2|PO|(OH)}} 또는 포스핀산: [[산 (화학)|일양성자산]](수소 원자들 중 하나만 산성임을 의미). 하이포아인산의 염과 에스터를 하이포아인산염(hypophosphite) 또는 포스핀산염(phosphinite)이라고 한다.

=== 산화수 +3 ===
[[파일:Acido fosforoso.png|섬네일|오른쪽|100px|아인산]]
* [[아인산]]({{chem|H|3|PO|3}} 또는 {{chem|HPO(OH)|2}}) 또는 포스폰산: [[산 (화학)|이양성자산]](수소 원자들 중 두 개가 산성임을 의미). 아인산의 염과 에스터를 아인산염(phosphite) 또는 포스폰산염(phosphonate)이라고 한다.

=== 산화수 +4 ===
[[파일:Hypophosphoric acid.svg|섬네일|오른쪽|150px|하이포인산]]
* 하이포인산({{chem|H|4|P|2|O|6}} 또는 {{chem|(HO)|2|P}}–{{chem|P|(OH)|2}}). 4개의 수소는 모두 산성이다. 하이포인산의 염과 에스터는 하이포인산염(hypophosphate)이다.

=== 산화수 +5 ===
이 그룹의 가장 중요한 구성원은 [[인산]]이며, [[인]] [[원자]]는 4개의 [[산소]] 원자와 [[화학 결합|결합]]하고 있으며, 그 중의 하나는 [[이중 결합]]이고 각 산소 원자들은 [[사면체]]의 모서리에 배열되어 있다. 이러한 {{chem|PO|4}} 사면체 중 둘 이상이 공유된 단일 결합 산소에 의해 연결되어 선형 또는 분지형 사슬, 고리 또는 더 복잡한 구조를 형성할 수 있다. 공유되지 않는 단일 결합 산소 원자는 산성 수소 원자로 완성된다. 일반식은 H<sub>''n''−''x''+2</sub>P<sub>''n''</sub>O<sub>3''n''−''x''+1</sub>이며, 여기서 ''n''은 인 원자의 수이고, ''x''는 분자 구조의 기본 고리의 수이다.

이러한 산과 이들의 에스터 및 염("[[인산염]]")들은 가장 잘 알려져 있고 가장 중요한 인 화합물들을 포함하고 있다.

[[파일:Phosphoric-acid-3D-vdW.png|섬네일|오른쪽|[[인산|오르토인산]], {{chem|H|3|PO|4}}.]]
이들 부류 중 가장 단순한 구성원은
* [[인산]]({{chem|H|3|PO|4}} 또는 {{chem|OP|(OH)|3}})으로 오르토인산 또는 일인산이라고도 하는 삼양성자산이다. 인산은 일반적으로 [[인산염]]이라고 불리는 오르토인산염과 에스터를 형성한다.

2개 이상의 인 원자를 가지고 있는 이들 부류의 가장 작은 화합물을 "올리고인산"이라고 하며, 선형 –P–O–골격을 가지고 있는 보다 더 큰 화합물을 "폴리인산"이라고 하지만 이 둘 사이에 명확한 구분은 정의되어 있지 않다. 가장 중요한 구성원들 중 일부는 다음과 같다.

* [[피로인산]]({{chem|H|4|P|2|O|7}} 또는 {{chem|(HO)|2|P}}–O–{{chem|P|(OH)|2}})은 4개의 산성 수소를 가지고 있으며, [[피로인산염]]을 형성한다.
* [[삼인산]]({{chem|H|5|P|3|O|10}} 또는 {{chem|(HO)|2|P}}–O–{{chem|P|(OH)}}–O–{{chem|P|(OH)|2}})은 5개의 산성 수소를 가지고 있으며, [[삼인산염]]을 형성한다.
* 사인산({{chem|H|6|P|4|O|13}} 또는 {{chem|(HO)|2|P}}(–O–{{chem|P|(OH)}})<sub>2</sub>–O–{{chem|P|(OH)|2}})은 6개의 산성 수소를 가지고 있으며, 사인산염을 형성한다.

골격은 다음과 같이 분지될 수 있다.

* 트라이포스포노 인산({{chem|H|6|P|4|O|13}} 또는 P(O)(–{{chem|O|P(O)(OH)|2}})<sub>3</sub>)은 사인산의 분지형 이성질체이다.

{{chem|PO|4}} 사면체는 다음과 같이 닫힌 –P–O–사슬을 형성하도록 연결될 수 있다.

* 트라이메타인산({{chem|H|3|P|3|O|9}} (or {{chem|(HPO|3|)|3}}, (–P(O)(OH)–O–)<sub>3</sub>) 또는 고리형 삼인산은 3개의 산성 수소를 가지고 있는 고리형 분자이며, 삼메타인산염과 에스터를 형성한다.

메타인산은 단일 고리 (–P(O)(OH)–O–)<sub>''n''</sub>을 가지고 있는 인산의 일반적인 용어이며, [[아미노산 기반식]]은 {{chem|HPO|3}}이다.

<gallery class="center">
파일:Pyrophosphoric-acid-3D-vdW.png|[[피로인산]]<br>{{chem|H|4|P|2|O|7}}
파일:Tripolyphosphoric-acid-3D-vdW.png|[[삼인산]]<br>{{chem|H|5|P|3|O|10}}
파일:Tetrapolyphosphoric-acid-3D-vdW.png|사인산<br>H<sub>6</sub>P<sub>4</sub>O<sub>13</sub>
파일:Trimetaphosphoric-acid-3D-vdW.png|트라이메타인산<br>{{chem|H|3|P|3|O|9}}
</gallery>

이 부류에 포함될 수 있는 또 다른 화합물인
* 퍼옥시일인산(H<sub>3</sub>PO<sub>5</sub> 또는 OP(OH)<sub>2</sub>(OOH))은 [[하이드록실기]] 중 하나의 산소 원자를 [[과산화물]] 그룹으로 치환한 일인산으로 볼 수 있다.

=== 혼합 산화 상태 ===
인의 산소산의 일부는 산화 상태가 다른 두 개 이상의 P 원자를 가지고 있다. 한가지 예는
* 아이소하이포인산({{chem|H|4|P|2|O|6}} 또는 H(OH)(O)P&minus;O&minus;P(O)(OH)<sub>2</sub>)으로 사양성자산 및 하이포인산의 이성질체이며 +3 및 +5의 산화수를 갖는 P를 가지고 있다.

[[파일:Phosphorus-pentoxide-3D-vdW.png|오른쪽|섬네일|인산 무수물인 [[오산화 인]]<br>P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>]]
[[파일:Various Phosphoric Acids.PNG|가운데|섬네일|일부 인산들]]

== 같이 보기 ==
{{div col|colwidth=30em}}
* [[피로인산염]] – {{chem|(P|2|O|7|)|4−}}
* [[폴리인산염]] – {{chem|(H|P|O|3|)|''n''}}
* [[메타인산염]] – {{chem|(P|O|3)|''n''}}
* [[비료]]
* [[포스핀산염#하이포아인산염|하이포아인산염]] – {{chem|H|2|(PO|2|)|−}}
* [[유기 인 화합물]]
* [[인산염]] – OP(OR)<sub>3</sub>, (예: [[트라이페닐 인산]])
* [[인산염 피막 처리]]
* [[인산염 소다]], 소다 음료수
* [[포스핀산염]] – OP(OR)R<sub>2</sub>
* [[포스핀]] – PR<sub>3</sub>
* [[포스핀 옥사이드]] – OPR<sub>3</sub>
* [[아포스핀산염]] – P(OR)R<sub>2</sub>
* [[아인산염]] – P(OR)<sub>3</sub>
* [[인산부생석고]]
* [[포스폰산염]] – OP(OR)<sub>2</sub>R
* [[아포스폰산염]] – P(OR)<sub>2</sub>R
* [[인산화]]
* [[인산 이암모늄]] – (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>
* [[인산 이나트륨]] – Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>
* [[인산 일나트륨]] – NaH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>
* [[삼인산 나트륨]] – Na<sub>5</sub>P<sub>3</sub>O<sub>10</sub>
* [[포스포아미데이트]]
* [[울드 압둔 분지]]
{{div col end}}

== 더 읽을거리 ==
* {{저널 인용|vauthors=Schröder HC, Kurz L, Muller WE, Lorenz B |title=Polyphosphate in bone |journal=Biochemistry (Moscow) |date=Mar 2000 |volume=65 |issue=3 |pages=296–303 |url=http://protein.bio.msu.su/biokhimiya/contents/v65/pdf/bcm_0296.pdf |url-status=dead |archiveurl=https://web.archive.org/web/20110825053648/http://protein.bio.msu.su/biokhimiya/contents/v65/pdf/bcm_0296.pdf |archivedate=2011-08-25 }}

== 외부 링크 ==
* [https://web.archive.org/web/20050520180549/http://www1.dionex.com/en-us/webdocs/application/industry/chempetro/AN71_V18.pdf Determination of Polyphosphates Using Ion Chromatography with Suppressed Conductivity Detection, Application Note 71 by Dionex]
* {{cite patent|country=US|number=3044851|title=Production of ammonium phosphates and product thereof|pubdate=1962-07-17|assign=
Collier Carbon & Chemical Co.|inventor1-last=Young|inventor1-first= Donald C.}}

* {{MeshName|Phosphorus+Acids}}

== 각주 ==
{{각주}}

{{인 화합물}}
{{색인 모음 문서}}

[[분류:인의 산소산|*]]
[[분류:무기질]]
[[분류:무기 화합물]]
[[분류:인산염]]
[[분류:인(V) 화합물]]
[[분류:피로인산염]]
[[분류:유기화학용 시약]]