qas: question: ما هي الفلزات الموجودة في الدورة الثانية وعددها؟
answers: answer_id: 880170
question_id: 985911
text: 
تحوي عناصر الدورة الثانية على فلزّين فقط، وهما الليثيوم والبيريليوم
answer_end: 1036
is_impossible: no

question: ما هي قاعدة الثمانيات وكيف يتبعها عناصر الدورة الثانية؟
answers: answer_id: 880162
question_id: 985903
text: الثمانيات، بحيث أنّها تحتاج ثمانية إلكترونات لملء غلاف التكافؤ
answer_end: 502
is_impossible: no

question: وما هو عدد اللا فلزات فيها؟
answers: answer_id: 880171
question_id: 985912
text: وأكثرها من عدد اللا فلزات (4)
answer_end: 1176
is_impossible: no

question: ما هي الخصائص المميزة لعناصر الدورة الثانية في مجموعاتها الموافقة؟
answers: answer_id: 880172
question_id: 985913
text: فعلى سبيل المثال، إنّ الفلور هو الأكثر نشاطاً كيميائياً من بين الهالوجينات، والنيون الأكثر خمولاً من بين الغازات النبيلة، والليثيوم هو الأقل من حيث النشاط الكيميائي من بين الفلزّات القلويّة.
answer_end: 1449
is_impossible: no

question: ما هي قاعدة أوفباو (قاعدة ماديلونغ) وكيف يتم تطبيقها على عناصر الدورة الثانية؟
answers: answer_id: 880173
question_id: 985914
text: من حيث الترتيب الإلكتروني في ملء المدارات الذريّة. فتملأ الإلكترونات المدار 2s في الليثيوم والبيريليوم، في حين أن الإلكترونات تملأ المدارين 2s و 2p في البورون والكربون والنيتروجين والأكسجين والفلور والنيون.
answer_end: 1711
is_impossible: no

question: ما هي العناصر الثنائية في الدورة الثانية؟
answers: answer_id: 880164
question_id: 985905
text: ليثيوم، بيريليوم، بورون، كربون، نيتروجين، أكسجين، فلور، نيون
answer_end: 230
is_impossible: no

question: ما هي عناصر الدورة الثانية في الجدول الدوري للعناصر؟
answers: answer_id: 880158
question_id: 985899
text: هي العناصر الكيميائية الموجودة في الصف الثاني (الدورة الثانية) من الجدول الدوري للعناصر
answer_end: 108
is_impossible: no

question: ما هو العدد الأقصى للإلكترونات في عنصر من عناصر الدورة الثانية؟
answers: answer_id: 880167
question_id: 985908
text: إنّ العدد الأقصى من الإلكترونات الذي يمكن أن يحوزه عنصر من عناصر الدورة الثانية هو عشرة
answer_end: 591
is_impossible: no

question: ما هي الصفات المشتركة في بنية الذرة لعناصر الدورة الثانية؟
answers: answer_id: 880160
question_id: 985901
text: يجمع هذه العناصر هو وجود صفات مشتركة في بنية الذرّة
answer_end: 286
is_impossible: no

question: كيف تتغير خصائص العناصر الدورية للدورة الثانية عند ازدياد العدد الذري؟
answers: answer_id: 880169
question_id: 985910
text: عند ازدياد العدد الذرّي لعناصر الدورة الثانية، أي عند الانتقال من اليسار لليمين على طول الدورة
answer_end: 899
is_impossible: no

question: ما هي مدارات الذرة التي تملأها إلكترونات الغلاف الخارجي لعناصر الدورة الثانية؟
answers: answer_id: 880161
question_id: 985902
text: تملأ المدارات الذرّيّة للمستويات الفرعية 2s و 2p. تتبع عناصر الدورة الثانية قاعدة الثمانيات، بحيث أنّها تحتاج ثمانية إلكترونات لملء غلاف التكافؤ.
answer_end: 503
is_impossible: no
context: عناصر الدورة الثانية هي العناصر الكيميائية الموجودة في الصف الثاني (الدورة الثانية) من الجدول الدوري للعناصر.
تحوي الدورة الثانية من الجدول الدوري كل من العناصر التالية: ليثيوم، بيريليوم، بورون، كربون، نيتروجين، أكسجين، فلور، نيون. ما يجمع هذه العناصر هو وجود صفات مشتركة في بنية الذرّة، حيث أنّه حسب ميكانيكا الكم، فإن إلكترونات الغلاف الخارجي لهذه العناصر تملأ المدارات الذرّيّة للمستويات الفرعية 2s و 2p. تتبع عناصر الدورة الثانية قاعدة الثمانيات، بحيث أنّها تحتاج ثمانية إلكترونات لملء غلاف التكافؤ. إنّ العدد الأقصى من الإلكترونات الذي يمكن أن يحوزه عنصر من عناصر الدورة الثانية هو عشرة، وهو لعنصر النيون، الغاز النبيل الخامل، حيث يوجد إلكترونين اثنين في المدار 1s، واثنين في المدار 2s، وستة في المدار 2p. إنّ جميع عناصر الدورة الثانية هي ثنائيّة الذرّة، ما عدا البيريليوم والنيون.
الخصائص الدوريّة.
عند ازدياد العدد الذرّي لعناصر الدورة الثانية، أي عند الانتقال من اليسار لليمين على طول الدورة، فإن نصف قطر الذرّي للعناصر يتناقص، وتزداد الكهرسلبية وطاقة التأيّن.
تحوي عناصر الدورة الثانية على فلزّين فقط، وهما الليثيوم والبيريليوم، ممّا يجعل من هذه الدورة أقلّ دورة في الجدول الدوري بعد دورة عناصر الدورة الأولى من حيث عدد الفلزات فيها (2)، وأكثرها من عدد اللا فلزات (4).
إنّ عناصر الدورة الثانية غالباً ما يكون لها خصائص مفضّلة ضمن مجموعاتها الموافقة؛ فعلى سبيل المثال، إنّ الفلور هو الأكثر نشاطاً كيميائياً من بين الهالوجينات، والنيون الأكثر خمولاً من بين الغازات النبيلة، والليثيوم هو الأقل من حيث النشاط الكيميائي من بين الفلزّات القلويّة.
تتبع عناصر الدورة الثانية مبدأ أوفباو (قاعدة ماديلونغ) من حيث الترتيب الإلكتروني في ملء المدارات الذريّة. فتملأ الإلكترونات المدار 2s في الليثيوم والبيريليوم، في حين أن الإلكترونات تملأ المدارين 2s و 2p في البورون والكربون والنيتروجين والأكسجين والفلور والنيون.