## PENGOLAHAN LIMBAH CAIR RUMAH SAKIT DENGAN METODE KOAGULASI, FENTON DAN ADSORPSI
Dian Kurnia Sari 1) , Nopitasari 2) 1,2) Program studi Teknik Analisis Laboratorium Migas Politeknik Akamigas Palembang, 30257, Indonesia
Abstrak : Limbah  rumah  sakit  mengandung  mikroorganisme  patogen,  bahan  kimia  beracun  yang  menimbulkan penyakit  infeksi,  bahan  yang  susah  diurai,  radioaktif  yang  dapat  menyebabkan  polusi  dan  masalah  kesehatan. Keberadaan  rumah  sakit  yang  dekat  dengan  lingkungan  masyarakat  dapat  menimbulkan  masalah  lingkungan  akibat limbah  dibuang  ke  lingkungan.  Tujuan  dari  penelitian  ini  adalah  mempelajari  variabel–variabel  yanng  berpengaruh terhadap  penurunan  pencemar  seperti  BOD,  COD  dan  TSS  pada  limbah  cair  rumah  sakit  sehingga  sesuai  baku  mutu lingkungan. Penelitian  ini dilakukan dengan tiga  metode :1)   metode koagulasi dengan  koagulan tawas (1.000, 1.250, 1.500, 1.750 dan 2.000 ppm).  2) penambahan reagen fenton. 3) adsorbsi menggunakan karbon aktif dengan laju alir 80, 110 dan 140 mL/menit dan tinggi unggun  30, 40 dan 50 cm. Hasil  penelitian ini menunjukkan konsentrasi  tawas yang optimum  adalah  1750  ppm  dengan  efisiensi  penurunan  BOD  58,9  %,  COD  55,3  %  dan  TSS  69,2  %,  dengan penambahan  fenton  efisiensi  penurunan  BOD  75  %,  COD 51  %  dan TSS  46  % dan  pada  karbon  aktif  kondisi  paling optimum dengan variasi laju alir 80 mL/menit dan tinggi karbon 50 cm, efisiensi penurunan BOD 75,11 %, COD 72,69 dan TSS 80,65 %.
Kata kunci : alumunium sulfat, fenton, adsorpsi, karbon aktif
1. PENDAHULUAN Latar Belakang Dengan mengacu pada PP
No.1204/MENKES/X/2004 tentang persyaratan kesehatan lingkungan rumah sakit, bahwa  rumah  sakit  sebagai  sarana  pelayanan kesehatan,  tempat  berkumpulnya  orang  sakit maupun  orang  sehat  dapat  menjadi  tempat penularan  penyakit  serta  memungkinkan terjadinya pencemaran lingkungan dan gangguan rumah sakit.
Rumah  sakit  sebagai  unit  terbesar  dan terkompleks dalam fungsi pelayanan kesehatan tidak hanya memegang peranan penting dalam upaya  penyehatan  masyarakat  tetapi  juga memiliki tanggungjawab pada upaya penyehatan  masyarakat  yang  tidak  hanya sebatas  pada  upaya  penyembuhan  dari pasiennya sesuai paradigma lama yang berlaku selama ini, akan tetapi juga bertanggung jawab pada keseimbangan kehidupan sebelum penyakit  menyerang  pasiennya,  hal  ini berkaitan    dengan  kemampuannya  dalam menerapkan manajemen lingkungan baik yang berlaku dan berdampak langsung pada internal rumah  sakit  tersebut  beserta  isinya  maupun yang  berlaku  external  pada  lingkungan  diluar
rumah  sakit  beserta  masyarakat  yang  hidup dan tinggal disekitarnya.
Alternatif  pengolahan  air  bersih  dan limbah  dewasa  ini,  cenderung  mengarah  ke pengolahan  dengan  membran  dan  juga pengolahan secara kimia dikarenakan komposisi  kontaminan  semakin  kompleks  dan semakin  sulit  diurai  oleh  mikroba.  Salah  satu teknologi  pengolahan  secara  kimiawi  tersebut adalah Advanced Oxidation Processe s (AOPs) atau proses-proses oksidasi tingkat lanjut yang merupakan  teknologi  pengolahan  air  bersih dan  air  limbah  dengan  prinsip  oksidasi  lanjut menggunakan  oksidator  kuat  dan  dapat dikombinasikan  dengan  proses  sedimentasi (koagulasi-flokulasi).  Prinsip  oksidasi  ini terkait dengan proses kimia terhadap senyawa organik,  sedangkan  bila  terkait  dengan  logam berat  maka  yang  terjadi  adalah  proses destruksi  ikatan  kimia  dari  logam  tersebut, yang  kemudian  diendapkan  dengan  koagulan. Proses  oksidasi  tingkat  lanjut  merupakan alternatif  metode  pengolahan  air  limbah  post treatment  rumah  sakit  yang  cukup  ekonomis karena  mampu  menghemat  tempat,  hemat energi, biaya investasi murah, aman- sederhana, proses pengolahannya cepat, cukup efektif dan air hasil olahan dapat dimanfaatkan kembali (Scrudato and Chiarenzelli, 2000)
Reagen fenton adalah senyawa peroksida  yang  direaksikan  dengan  katalis Fe 2+ (FeSO 4 )  kemudian  akan  menghasilkan hidroksil radikal (*OH) yang efektif mengoksidasi  senyawa-senyawa  lain.  Fenton telah  dikembangkan  di  banyak  tempat  untuk mengolah  bahan  organik Biological  Oxygen Demand / Chemical Oxygen Demand (BOD/COD), Total  Suspended  Solid (TSS), warna,  nitrogen,  fosfor  dan sebagian  logam yang  terkandung  dalam  air  limbah  domestik industri maupun air baku air minum. Koagulan alum  (Al 2 (SO 4 ) 3 )  telah  banyak  dikenal  dan dimanfaatkan  secara  luas  oleh  masyarakat- industri  terkait  dengan  pengurangan  partikel koloid  dalam  air  yang  cukup  murah  dan efektif.  Koagulan  feri  sulfat  (Fe 2 (SO 4 ) 3 ) mempunyai kemampuan mengurangi kekeruhan-warna cukup besar. PAC / Polyaluminium  Chloride (Al 10 (OH)15Cl 15 ) umum  dipakai  dibanyak  industri  terkait dengan  efisiensi  jumlah  koagulan  yang dipakai.  Potasium ferat  VI  (K 2 FeO 4 ) memiliki tingkat keefisienan yang cukup tinggi terutama dalam pengurangan kekeruhan dan kandungan bahan organik sebagai COD

## 2. TEORI DASAR

## 2.1 . Limbah Rumah Sakit
Limbah  rumah  sakit  adalah  semua limbah  yang  dihasilkan  oleh  kegiatan  rumah sakit dan kegiatan penunjang lainnya. Mengingat  dampak  yang  mungkin  timbul, maka diperlukan upaya pengelolaan yang baik meliputi  alat  dan  sarana,  keuangan  dan tatalaksana  pengorganisasian  yang  ditetapkan dengan  tujuan  memperoleh    kondisi  rumah sakit  yang  memenuhi  persyaratan  kesehatan lingkungan. Limbah rumah sakit bisa
mengandung bermacam
- macam mikroorganisme  bergantung  pada  jenis  rumah sakit.  Limbah  cair  rumah  sakit  dapat mengandung  bahan  organik  dan  anorganik yang  umumnya  diukur  dengan  parameter BOD,  COD,  TSS,  dan  lain-lain.  Sedangkan limbah  padat  rumah  sakit  terdiri  atas  sampah mudah  membusuk,  sampah    mudah  terbakar, dll.  Limbah-limbah    tersebut  kemungkinan besar  mengandung  mikroorganisme  patogen
atau  bahan  kimia  beracun  berbahaya  yang menyebabkan  penyakit  infeksi  dan  dapat tersebar  ke  lingkungan  rumah  sakit  yang disebabkan  oleh  teknik  pelayanan  kesehatan yang  kurang  memadai,  kesalahan  penanganan bahan-bahan  terkontaminasi  dan  peralatan, serta  penyediaan  dan  pemeliharaan  sarana sanitasi yang nasib buruk. Pembuangan limbah yang  berjumlah  cukup  besar  ini  paling  baik jika  dilakukan  dengan  memilah-milah  limbah ke  dalam  berbagai  kategori.  Untuk  masing- masing jenis kategori diterapkan cara pembuangan  limbah  yang  berbeda.  Prinsip umum  pembuangan  limbah    rumah  sakit adalah  sejauh  mungkin  menghindari  risiko kontaminasi dan trauma ( injury ).
Definisi  limbah  cair  rumah  sakit menurut  Keputusan  Menteri  Kesehatan  No. 1204  tahun  2004  adalah  semua  air  buangan termasuk  tinja  yang  berasal  dari  kegiatan rumah sakit yang memungkinkan mengandung mikroorganisme,  bahan  kimia  beracun  dan radioaktif  yang  berbahaya  bagi  kesehatan. Sumber limbah cair berasal dari bangunan unit rawat  inap,  unit  rawat  jalan  penunjang  medis dan    non  medis,  bangunan  umum  dan  ruang terbuka. Bahwa kegiatan rumah sakit mempunyai  potensi  menghasilkan  limbah yang dapat menimbulkan pencemaran lingkungan  hidup.  Oleh  karena  itu,  perlu dilakukan  pengendalian  terhadap  pembuangan limbah  cair  yang  dibuang  ke  lingkungan. Sehingga sangat perlu mengurangi pencemaran  tersebut  dengan  pengelolaan limbah  yang  baik  dan  sesuai  peraturan perundang-undangan. Penelitian ini mendasarkan  pada  peraturan  perundang- undangan  yaitu  Peraturan  Gubernur  Nomor  8 tahun    2012  tentang  Baku  Mutu  Limbah  Cair Bagi  Kegiatan  Rumah  Sakit  dan  Peraturan Gubernur  Nomor  16  Tahun  2005  tentang Peruntukan air dan baku mutu air sungai.
2.2   Koagulasi
Koagulasi adalah dicampurkannya koagulan  dengan  pengadukan  secara  cepat koloid  dan  solid  tersuspensi  yang  halus,  dan masa  inti  partikel,  kemudian membentuk jonjot mikro (mikro flok). Koagulasi didefinisikan  sebagai  proses  destabilisasi
muatan  koloid  padatan  tersuspensi  termasuk bakteri  dan  virus,  dengan  suatu  koagulan. sehingga  akan  terbentuk  flok-flok  halus  yang dapat  diendapkan,  proses  pengikatan    partikel koloid dapat dilihat pada gambar. Pengadukan cepat (flash mixing) merupakan bagian integral dari  proses  koagulasi.  Tujuan  pengadukan cepat adalah untuk mempercepat dan menyeragamkan penyebaran zat kimia melalui air  yang  diolah  ,  jenis  partikel  koloid merupakan  penyebab  kekeruhan  dalam  air (efek Tyndall ) yang disebabkan oleh penyimpangan  sinar  nyata  yang  menembus suspensi tersebut. Partikel-partikel koloid tidak terlihat  secara  visual  sedangkan  larutannnya (tanpa partikel koloid) yang terdiri dari ion-ion dan molekul-molekul tidak pernah keruh.
Larutan  tidak  keruh  jika  terjadi pengendapan  (presipitasi)  yang  merupakan keadaan  kejenuhan  dari  suatu  senyawa  kimia. Metcalf  dan  Eddy  (1991),  menyatakan  bahwa untuk mendorong pembentukan agregat pertikel, harus diambil langkah-langkah tertentu  guna  mengurangi  muatan  atau mengatasi pengaruh muatan partikel. Pengaruh muatan dapat diatasi dengan : (1) penambahan ion  berpotensi  menentukan  muatan  sehingga terserap  atau  bereaksi  dengan  permukaan koloid  untuk  mengurangi  muatan  permukaan, atau penambahan elektrolit yang akan memberikan  pengaruh  mengurangi  ketebalan lapisan difusi listrik sehingga mengurangi zeta potensial,  (2)  penambahan  molekul  organik berantai panjang (polimer) yang sub- bagiannya  dapat  diberi  muatan  sehingga disebut  polielektrolit,  hal  ini  menyebabkan penghilangan  partikel  melalui  adsorbsi  dan pembuatan  penghubung  ( bridging ),  dan  (3) penambahan  bahan  kimia  yang  membentuk ion-ion yang terhidrolisis oleh logam. Koagulan    yang    umum  dipakai  adalah alumunium  sulfat,  feri  sulfat,  fero  sulfat  dan PAC.
Mekanisme  pengendapan  dengan    koagulan pada partikel koloid, berkaitan dengan muatan listrik pada partikel koloid tersebut. Umumnya partikel  koloid  alam  bermuatan    negatif. Partikel  koloid  memiliki  muatan    yang    sama
satu  sama  lain.  Akibatnya,  partikel    koloid tolak  -  menolak  satu  sama  lain  sehingga pembentukan  partikel  yang  lebih  besar menjadi terhalang. Koagulan yang mengandung muatan  yang berlawanan dengan muatan  partikel  koloid  akan  menyerap  koloid tersebut  pada permukaannya dan menurunkan gaya  tolak  -  menolak  antar  partikel  koloid sehingga  partikel  tidak  terhalang  lagi  untuk membentuk  partikel  yang  lebih  besar  dan dapat mengendap (Aminzadeh et al . 2007).
Pengadukan  cepat  yang  efektif  sangat  penting ketika  menggunakan  koagulan  logam  seperti alum  dan ferric  chloride, karena  proses hidrolisnya  terjadi  dalam  hitungan  detik  dan selanjutnya  terjadi  adsorpsi  partikel  koloid. Waktu  yang  dibutuhkan  untuk  zat  kimia  lain seperti polimer (polyelectrolites), chlorine, zat kimia alkali, ozone, dan potassium permanganat,  tidak  optimal  karena  tidak mengalami reaksi hidrolisis.

## 2.3  Proses  Oksidasi  Lanjutan  (Fenton Process)
Reagen  antara  hidrogen  peroksida (H 2 O 2 ) dengan katalis besi disebut juga reagen Fenton.  Hidrogen  peroksida  merupakan  salah satu oksidator yang lazim digunakan. Oksidator  ini  memiliki  kandungan  oksigen aktif yang tinggi. Kandungan oksigen aktif ini berpengaruh    pada  penekanan  biaya  proses (Strukul  1992).  Hidrogen  peroksida  mudah sekali terdekomposisi menjadi oksigen dan air. Faktor-faktor yang dapat memengaruhi dekomposisi  hidrogen  peroksida  ialah    suhu dan  pH  (Strukul  1992).  Reaksi  hidrogen peroksida sangat lambat sehingga membutuhkan  katalis.  Katalis  yang  umum digunakan adalah besi sulfat (FeSO 4 ) (Eckenfelder 2000).
Reagen  Fenton  menggunakan  radikal hidroksil  sebagai  gugus  reaktif  dan  besi sebagai  katalis  pembentukan  radikal  hidroksil tersebut (Eckenfelder 2000).
Reaksi  pembentukan  radikal  hidroksil sebagai berikut :
Fe 2+ + H 2 O 2 → Fe 3+ + OH - + .OH (1) Fe 3+ + H 2 O 2 → Fe 2+ + .OOH + H + (2)
Reaksi  tersebut  menghasilkan  radikal bebas · OH,  serta  pembentukan  kembali
Fe 2+ (Eckenfelder  2000).  Besi  feri  dapat berubah kembali menjadi besi fero pada reaksi selanjutnya  dengan    kelebihan  molekul  H 2 O 2 (US Department of Energy 1999).
Tahap oksidasi-Fenton meliputi pengaturan pH limbah cairan 3–6, penambahan  katalis  besi  sebagai  larutan FeSO 4 , dan penambahan perlahan-lahan H 2 O 2 .
Jika pH limbah cairan terlalu tinggi, maka besi lebih  cepat  teroksidasi  berubah  menjadi Fe(OH) 3 dan  terjadi  dekomposisi  H 2 O 2 (US Department of Energy 1999).
Berdasarkan
parameter COD (kebutuhan  oksigen  kimia),  nisbah  Fe–H 2 O 2 adalah 1:5–1:10  (b/b) dengan konsentrasi  besi <  25–50  mg/L  dapat  bereaksi  selama  10–24 jam.  Produk  oksidasinya  (asam  organik) terpisah  dari  besi.  Reagen  Fenton  ini  cukup efektif sebagai pengolahan pendahuluan untuk limbah  dengan  nilai  COD  >  500  mg/L (Industrial  Wastewater,    2007).  Katalis  besi dapat digunakan baik dalam bentuk garam fero
(Fe 2+ ) maupun feri (Fe 3+ ). Hal ini dikarenakan sirkulasi  perubahan  kedua  ion  tersebut  sangat cepat.  Akan  tetapi,  jika  konsentrasi  reagen Fenton  yang  digunakan  rendah  (<  10–25  ppm H 2 O 2 ),  maka  lebih  baik  menggunakan  garam fero (Industrial Wastewater, 2007).
Kecepatan    reaksi  reagen  Fenton meningkat  dengan  peningkatan  suhu  (20–40 °C).  Namun,  jika  suhu  reaksi  >  40–50  °C, peranan  H 2 O 2 sebagai  pengoksidasi  semakin berkurang karena dekomposisi H 2 O 2 dipercepat.  Selain  suhu,  kecepatan  kerja reagen  Fenton  juga  dipengaruhi  oleh  nilai  pH (3–6) (Industrial Wastewater, 2007).
Mekanisme  dasar  penanganan  Fenton proses terdiri dari oksidasi kimia dan koagulan kimia  dari  senyawa  organik.  Proses  oksidasi Fenton  secara  normal  terdiri  atas  empat langkah  yaitu  :  penyesuaian  pH,  reaksi oksidasi, netralisasi dan koagulasi.
Produksi radikal hidroksil dalam proses Fenton  terjadi  dengan  menggunakan  Fe 2 dan H 2 O 2 :
Fe 2+ + H 2 O 2 → Fe 3+ + HO • + HO - (1)
Radikal  hidroksil  merupakan  oksidasi kuat  yang  dapat  merusak  substrat  organik (RH) dengan cepat dan menyebabkan dekomposisi kimia dari suatu senyawa.
RH + HO • → R • +H 2 O (2) R • + Fe 3+ → R + + Fe 2+ (3) R + + H 2 O → ROH +H + (4)
Radikal hidroksil dapat bereaksi dengan Fe 2+ atau hydrogen peroksida. HO • + Fe 2+ → HO - + Fe 3+ (5) HO • + H 2 O 2 → H 2 O + HO 2 • (6) Fe 3+ yang  terbentuk  melalui  reaksi  (1) dan  (5)  dapat  bereaksi  dengan  H 2 O 2 dengan mekanisme  yang  melibatkan  hidroksil  dan radikal hidroperoksil :
Fe 3+ + H 2 O 2 ↔ Fe-OOH 2+ + H + (7)
Fe-OOH 2+ → HO 2 • + Fe 2+ (8)
Fe 2+ + HO 2 • → Fe 3+ + HO 2 - (9) Fe 3+ + HO 2 • → Fe 2+ + H + + O 2 (10)
Dengan  begitu  substansi  organik  dapat dihilangkan  melalui  dua  langkah  diantaranya oksidasi  dan  koagulasi.  Selain  dari  pada  itu penyelesaian  dari  oksidasi  tergantung  pada perbandingan dari hidrogen peroksida sementara  tingkat  oksidasi  adalah  ditentukan oleh  konsentrasi  awal  besi  dan  temperatur (Benatti et.al ., 2006).
Dalam proses Fenton  (Fe/H 2 O 2 ) garam atau  serbuk  besi  digunakan  sebagai  katalis. Dalam  suasana  asam  serbuk  besi  bereaksi dengan  hidrogen  peroksida  memproduksi  ion besi. Dari segi pandangan lingkungan keuntungan dari implementasi serbuk besi (Fe) sebagai  ganti  garam  besi  adalah penghindaran dari  beban  tak  perlu  sistem  air  menghadapi anion
2.4  Adsorpsi
Adsorpsi  (penyerapan)  adalah  suatu peristiwa  perubahan  konsentrasi  yang  terjadi pada  bidang  batas  antara  dua  fase,  karena  zat dari fase yang satu melekat pada fase yang lain (terjadi  pada  permukaan).  Sedangkan  fase penyerap  (adsorbing  fase)  yang  berfungsi mengasorpsi  disebut  adsorben  dan  zat  yang terkonsentrasi atau teradsorpsi pada permukaan  fase  lain  disebut  adsorbat.  Proses adsorpsi  dapat  digambarkan  sebagai  proses dimana  molekul  meninggalkan  larutan  dan
menempel  pada  permukaan  zat  adsorben akibat kimia dan fisika (Reynold,1982).
Kekuatan  interaksi  adsorbat  dengan adsorben  dipengaruhi  oleh  sifat  dari  adsorbat maupun  adsorbennya.  Gejala  yang  umum digunakan untuk meramalkan komponen mana yang  diadsorpsi  lebih  kuat  adalah  kepolaran adsorben dengan adsorbatnya. Apabila adsorbennya  bersifat  polar  maka  komponen yang  bersifat  polar  akan  terikat  kuat dibandingkan  dengan  komponen  yang  kurang polar.  Kekuatan  interaksi  juga  dipengaruhi oleh  sifat  keras  lemahnya  dari  adsorbat maupun  adsorben.  Sifat  keras  untuk  kation dihubungkan  dengan  istilah  polarizing  power cation  yaitu  kemampuan  suatu  kation  untuk mempolarisasi  anion  dalam  suatu  ikatan. Kation  yang  mempunyai polarizing  power cation yang besar dimiliki oleh ion-ion  logam dengan ukuran jari-jari kecil dan muatan yang besar. Sebaliknya sifat polarizing power cation yang  rendah  dimiliki  oleh  ion-ion  logam dengan  ukuran  namun  muatannya  kecil sehingga diklasifikasikan ion lemah. Sedangkan  pengertian  keras  untuk  anion dihubungkan  dengan  istilah  polarisabilitas anion  yaitu  kemampuan  suatu  anion  untuk mengalami  polarisasi  akibat  medan  magnit dari  kation.  Anion  yang  bersifat  keras  adalah anion  yang  berukuran  kecil  bermuatan  besar dan elektronegativitas yang rendah. Ion logam keras  berikatan  kuat  dengan  anion  keras  dan ion  logam  lemah  berikatan  kuat  dengan  anion lemah  (Atkins et.al. di  dalam  Wulandari, 2010).
Porositas adsorben juga mempengaruhi daya  adsorpsi  dari  suatu  adsorben.  Adsorben dengan  porositas  yang  besar  mempunyai kemampuan  menyerap  yang  lebih  tinggi dibandingkan  dengan  adsorben  yang  memiliki porositas kecil. Untuk meningkatkan porositas dapat  dilakukan  dengan  mengaktifasi  secara fisika  seperti  mengalirkan  uap  air  panas kedalam  pori-pori  adsorben.  Daya  adsorpsi setelah diaktifasi akan meningkat dua kali lipat atau  lebih  dibandingkan  daya  adsorpsi sebelum  diaktifasi  (Setiawan et  al .  didalam Wulandari, 2010).

## 2.5 Karbon Aktif
Penggunaan karbon aktif sebagai suatu adsorben  sudah  dikenal  sejak  lama,  selain dapat  menghilangkan  warna,  rasa  dan  bau pada air yang ditimbulkan oleh mikroorganisme,  karbon  aktif  juga  dapat menghilangkan  kandungan  phenol  dalam  air. Karakteristik karbon aktif pada dasar meliputi sifat  adsorbansinya  dan  sifat  fisiknya  yang meliputi  total surface  area,  partcle  density, effective  size,  coeficien  uniformity, dll. Sedangkan  sifat  kimia  dari  permukaan ( surface dan activated site ) sangat menentukan terjadinya  proses  adsorbsi  ,  yaitu  cenderung untuk  lebih  mudah  mengikat  partikel  yang mempunyai  sifat  yang sejenis, misalnya unsur yang  kurang  bersifat  polar  (  non  polar  )  akan lebih  mudah  terserap  pada  karbon  non  polar bila  dibandingkan  dengan  yang  bersifat  polar. Jadi  kecepatan  adsorbsi  untuk  karbon  aktif powder  akan  lebih  cepat  bila  dibandingkan dengan  karbon  aktif  tipe  granular  ,  total kapasitas adsorbsi dari karbon aktif tergantung pada  total  luas  permukaan  ,ukuran  diameter tidak begitu mempengaruhi terhadap total luas permukaan,  karena  sebagian  besar  luas permukaan terletak pada pori - porinya
Karbon  aktif  adalah  karbon  atau material  non  polar  berbentuk  padatan  berpori yang  telah  dilakukan  proses  karbonisasi  dan aktivasi.  Proses  karbonisasi  berfungsi  untuk menghilangkan  pengotor-pengotor  serta  zat volatil  yang  terdapat  pada  karbon  sehingga kemurnian  karbon  menjadi  meningkat,  proses karbonisasi  dilakukan  dengan  pemanasan sampai suhu sekitar 1.000 o C.
Sedangkan  proses  aktivasi  dilakukan untuk  menciptakan  pori-pori  baru.  Pori-pori yang  terbentuk  dapat  meningkatkan  luas permukaan dari karbon aktif. Melalui pori-pori tersebut,  hidrogen  akan  diserap.  Karbon  aktif merupakan  media  yang  efektif  sebagai  media padat  penyimpanan  hidrogen  dibandingkan dengan activated  carbon  fiber ,  karbon  aktif mempunyai  kemampuan  adsorpsi  hidrogen yang  lebih  tinggi  Jika  dibandingkan  dengan carbon  nano  tube (CNT),  walaupun  CNT mempunyai  kapasitas  adsorpsi  yang  lebih besar  akan  tetapi  biaya  pembuatan  CNT  lebih
besar  dan  lebih  sulit  dibandingkan  karbon aktif.

## 3. METODOLOGI PENELITIAN

## 3.1 Jenis Penelitian
Jenis  penelitian  yang  dilakukan  pada adalah  penelitian  kuantitatif  dengan  proses penelitiannya  langsung  melakukan  observasi ke lapangan.
3.2 Waktu dan Tempat Penelitian Kegiatan yang dilakukan untuk pengambilan  data  ini  dilaksanakaan  pada tanggal  bulan  April  2013  di  Laboratorium Kimia Politeknik Negeri Sriwjaya.
3.3 Alat dan Bahan Peralatan yang  digunakan  adalah peralatan gelas ukur, kolom adsorpsi, erlenmeyer,  labu  ukur,  pipet  ukur,  pengaduk, neraca  analitik,  pompa vakum, Fenton  reaktor dan bak penampungan.
Bahan-bahan  yang  digunakan  dalam penelitian  ini  adalah  limbah  cair  rumah  sakit dari Post  Treatment ,  koagulan  tawas,  karbon aktif, Fe dan Hidrogen peroksida 3.3 Prosedur Kerja Sampel - Melakukan analisis limbah (sampel)
Limbah  cair  yang  dianalisis  yaitu  limbah cair  rumah  sakit  yang  keluar  dari  Instalasi Pengolahan Air Limbah (IPAL) rumah sakit atau post  treatment pada  tanggal  21  April 2013, sebanyak 10 liter. Sampel tersebut di ukur berdasarkan Peraturan Gubernur No. 8 tahun 2012 tentang baku mutu Limbah cair bagi  kegiatan  rumah  sakit    yang  meliputi pH,  COD,  BOD,  Phosfat,  amoniak  bebas dan  mikroorganisme  (bakteri).  Limbah  cair yang  akan  dianalisis  variabelnya  COD  dan BOD  karena  belum  sesuai  baku  mutu lingkungan.    Tujuan  analisa  tahap  pertama adalah mengetahui karakteristik limbah cair rumah  sakit  apakah  memenuhi  baku  mutu air  limbah  rumah  sakit,  sehingga  dapat diperkirakan  metode  yang  bisa  dilakukan untuk mengurangi kadar limbah yang masih ada.
- Penentuan Dosis Optimum Koagulan tawas
Air baku tersebut diteliti dengan menggunakan  Jartest,  yang  terdiri  atas
pengadukan  cepat  ( rapid  mixing )  dan pengadukan  lambat  ( slow  mixing ).  Setelah pengadukan  dengan  putaran  60  rpm  air baku tersebut didiamkan mengendap sampai  15  menit.  Setelah  didiamkan mengendap  air  baku  tersebut  dilakukan  uji laboratorium  dengan  mengukur  parameter- parameter  yang  nantinya  akan  menentukan dosis  optimum  koagulan  dari  limbah  cair post  treatment  rumah  sakit.  Parameter- parameter  tersebut  adalah  pH,  COD,  BOD, amoniak bebas dan mikroorganisme (bakteri).  Pada  penentuan  dosis  optimum koagulan  limbah  cair  post  treatment  rumah sakit  dilakukan  Jartest  dengan  pemberian variasi  dosis  koagulan  yang  berbeda. Variasi dosis yang diberikan dimulai dari 2 mg/l  sampai  dengan  36  mg/l,  dengan interval yang berbeda-beda.
- Proses  Oksidasi  Lanjutan  (penambahan Fenton)  dan  Koagulasi
Tangki  fenton  yang  berpengaduk  dengan konsentrasi  fenton  FeSO 4 7H 2 O  4  mM  dan konsentrasi  H 2 O 2 320  mM,  perbandingan molar  1  :  80  dengan  volume  masing  – masing  100  ml.        Tangki    koagulasi berukuran    panjang  rusuk  35  cm,      dengan dosis  tawas  tertentu.  Setelah  dilewatkan  ke Tangki  koagulasi  dialirkan  ke  reaktor oksidasi  melalui  outlet.  Setelah  waktu oksidasi    ditambahkan  natrium  tiosulfat untuk  menghentikan  reaksi  pada  limbah keluar  menuju  adsorben  karbon  aktif setinggi  30  cm  dengan  variasi  laju  alir, yaitu  137  ml/menit,  110  ml/menit  dan  82 ml/menit.  Setelah  dilewatkan  diadsorban sampel diambil untuk kemudian diukur pH, COD, BOD, amoniak bebas dan mikroorganisme (bakteri).

## 4. HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Hasil Penelitian
4.1.1 Hasil analisa Limbah Cair Rumah

## Sakit Sebelum Proses Pengolahan
Berdasarkan  hasil  analisa  sampel limbah  cair  rumah  sakit  sebelum  mengalami pengolahan  di  inlet  diperoleh  data  yang disajikan pada tabel 4.1:
Penentuan  dosis  optimum  koagulan  dilakukan dengan menggunakan jar test dengan pemberian dosis koagulan yang bervariasi dan dilakukan  uji  laboratorium  terhadap  limbah cair  yang  telah  di  jar  test  dengan  beberapa parameter  yang  harus  diukur  diantaranya,  pH, COD,  BOD  dan  TSS.  Tabel  2  berikut  ini adalah hasil analisa jar test.
Tabel 4.2. Hasil Analisa Jar test
Berdasarkan  hasil  analisa  jar  test  (tabel 4.2)  untuk    parameter    BOD,  COD,  TSS temperatur,  pH  dan  NH 3 bebas  limbah  cair rumah sakit mengalami penurunan pada setiap masing  –  masing  dosis  tawas.  Pada  dosis tawas  1.750  ppm,  yaitu  COD  1.183,4  mg/L
dapat  diturunkan  sampai  529,1  mg/L  dengan efisiensi  penurunan  (%)  sebesar  55,3  %,  TSS 211 mg/L dapat diturunkan sampai 64,9 mg/L dengan  persentase  penurunan  69,2  %,  BOD 675,33 mg/L  dapat diturunkan sampai 276,99 mg/L  dengan  persentase  penurunan  58,9  % dan  pH  nilai  nya  dapat  turun  dari  8,99  dapat diturunkan  sampai  6,8  dengan  persentase penurunan  24,4%  hal  ini  menunjukkan  tawas dapat  menurunkan  pH.  Ion  Al 3+ dari  tawas (Al 2 (SO 4 ))  yang  terhidrolisis  dalam  air  akan mengikat  senyawa  OH - dari  air  dan membentuk  endapan  Al(OH 3 )  sehingga  air menjadi kelebihan H + dan kemudian berikatan dengan  senyawa  sulfat  membentuk  asam sulfat.  Pembentukan  asam  sulfat  tersebut menyebabkan turunnya pH air.
Gambar 4.1. Grafik Persen Penurunan nilai BOD, COD dan TSS pada Limbah Cair
Rumah Sakit dengan Metode Jar Test
Mekanisme pengendapan dengan penambahan  koagulan  tawas  (Alumunium Sulfat)  adalah  tawas  dalam  air  akan  terurai menjadi  Al 3+ dan  mengalami  hidrolisis membentuk  Al(OH) 3 .  Al 3+ inilah  yang  dapat menyebabkan  destabilisasi  partikel  koloid, mengurangi  gaya tolak  menolak antar partikel koloid, sehingga partikel koloid dapat bergabung  membentuk  flok.  Hasil  hidrolisis tawas  berupa  Al(OH) 3 memiliki  kelarutan yang  rendah  dan  permukaan  cukup  luas  yang dapat  menyerap  partikel  di  sekitarnya  dan mengendapkannya.  Kelarutan  Al(OH) 3 dapat
P ar ame te r S at u an Li m b ah c ai r b ak u Dosis Tawas (ppm) B ak u M u tu P er g u b N o .1 6 Ta h u n 2 0 1 2 1 0 0 0 1 2 5 0 1 5 0 0 1 7 5 0 2 0 0 0 Temperatur 0 C 2 8 ,2 28 2 8 ,2 2 8 ,5 28 28 30 pH - 8 ,9 9 8 ,9 9 8 ,1 9 7 ,5 9 6 ,8 6 ,5 6 – 9 TSS mg /L 2 1 1 1 5 3 ,1 2 1 1 7 ,8 7 9 ,7 4 6 4 ,9 1 1 3 ,6 2 30 COD mg /L 1 1 8 3 ,4 9 9 6 ,4 3 9 1 0 ,6 3 8 6 6 ,9 5 2 9 ,1 6 9 6 ,6 7 80 NH 3 bebas mg /L 0 ,3 5 0 ,3 4 0 ,3 4 5 0 ,3 4 5 0 ,3 4 7 0 ,3 5 0 ,1 BOD mg /L 6 7 5 ,3 3 4 9 4 ,2 4 4 3 2 ,1 8 3 2 2 ,7 1 2 7 6 ,9 9 3 1 3 ,9 5 30 PO 4 mg /L 4 ,5 3 2 ,8 2 ,0 6 1 ,5 8 1 ,3 9 2 ,4 5 2
berubah-ubah  bergantung  pada  pH  koagulasi. Kelarutan  Al(OH) 3 dapat  meningkat  pada  pH asam  maupun  basa,  semakin  asam    maupun basa  maka  semakin  tinggi  kelarutan  Al(OH) 3 . Kemampuan serapan tersebut dapat menurunkan  kadar  COD,  BOD,  TSS,  dan logam yang terkandung dalam limbah cair.
Pada grafik di atas, pada volume tawas 1.750  ppm  dianggap  optimum  karena  pada volume tawas 2.000 ppm terjadi kenaikan nilai parameter pencemar dapat dilihat pada grafik 1 berarti  bahwa  kadar  tawas  sudah  jenuh  dan menimbulkan  pencemaran.  Kadar  COD  pada tawas  2.000  ppm    meningkat  jumlahnya menjadi  696,67  mg/L  dalam  limbah  cair rumah  sakit.  Hal  ini  disebabkan  oleh  larutnya kembali  ion  –  ion  Al 3+ dan  juga  terbentuknya garam  –  garam  sulfat  terlarut  yang  dihasilkan oleh  hidrolisis  tawas,  tapi  pada  kandungan NH 3 bebas  kadar  pencemarnya  tidak  berubah karena  kemampuan  alumunium  sulfat  atau tawas  untuk  mereduksi  NH 3 hanya  sekitar  0,3 %  efektifitas  tertinggi  pada  2  gr/L,  setelah  itu efektifitas  alumunium  sulfat  terus  mengalami penurunan,  karakteristik  NH 3 di  dalam  air berbentuk  Amonium  NH 4 OH.  Bila  senyawa ini  kelebihan  satu  atom  hidrogen  (H)  maka senyawa  ini  berubah  menjadi  senyawa  ionik yang bermuatan positif, bila amonium bereaksi dengan alum sulfat maka kedua senyawa akan mengalami  kesulitan  untuk  bereaksi  sehingga alum  sulfat  atau  tawas  kurang  cocok  untuk menurunkan kadar NH 3.
4.1.3  Hasil  Analisa  Limbah  Cair  Rumah Sakit  Setelah  Proses  Penambahan Reagen Fenton
Hasil Analisa Fenton dengan konsentrasi FeSO 4 7H 2 O 4 mM dan konsentrasi H 2 O 2 80  mM,  perbandingan  molar  1  :  20 dengan  volume  masing  –  masing  150  m. Berdasarkan  tabel  di  atas  terlihat  parameter yang  di  analisa  seperti  TSS,  BOD,  COD  dan NH 3 bebas mengalami penurunan nilai setelah ditambahkan  dengan  FeSO 4 7H 2 O  4  mM  dan konsentrasi H 2 O 2 80 mM, perbandingan molar 1  :  20  dengan  volume  masing  –  masing  150 ml.      Berdasarkan  Gambar  2  dapat  diketahui bahwa  penurunan  COD  maksimum  sebesar 259,26  mg/L  dosis  optimum  penambahan
FeSO 4 sebesar  1:20  dengan  H 2 O 2 .  Hal  ini menunjukkan  komposisi  antara  katalis  besi dan  hidrogen  peroksida  seimbang  sehingga pembentukan  radikal  hidroksil  maksimum maka  terjadi  penurunan  COD  yang  tertnggi. Perbandingan  katalis  besi  dengan  hidrogen peroksida  yang  lebih  rendah  menyebabkan kurang  maksimalnya  pembentukan  radikal hidroksil  karena  sebagian  hidrogen  peroksida tidak stabil dan mengurai menjadi oksigen dan air  maka  kemampuan  oksidasinya  berkurang. Mekanisme  kerja  suatu  radikal  bebas  terdiri dari  tahap  inisiasi  (reaksi  saat  ikatan  terlemah pada reaktan atau pada salah satu dari reaktan- reaktan  putus  untuk  menghasilkan  radikal bebas),  tahap  propagasi (radikal  bebas menyerang  reaktan  menghasilkan  molekul produk  dan  spesies  reaktif  yang  lain.  Radikal bebas  yang  baru  ini  bereaksi  lebih  lanjut  dan membentuk  lagi  radikal  bebas  yang  semula, yang sekali lagi menyerang molekul reaktan.

## Gambar 4.1. Diagram Penurunan nilai BOD, COD dan TSS
Dengan jalan ini produk dan pembawa rantai  terbentuk  secara  kontinyu),  dan  tahap terminasi (reaksi yang mengubah radikal bebas menjadi  radikal  bebas  yang  stabil  dan  tidak reaktif  sehingga  reaksi  berakhir).  Hal  ini menunjukkan  tahap  radikal  hidroksil  untuk mengoksidasi zat organik membutuhkan waktu  yang  cukup  lama  karena  kompleksnya
zat  organik  dalam  limbah  dan  mekanisme reaksi yang bertahap.
Hal ini dilihat dari besarnya persentase penurunan parameter yang dianalisis mencapai kadar  optimum  yang  meliputi  :  Nilai  COD 529,1  mg/L  dapat  diturunkan  sampai  259,26 mg/L  dengan  efisiensi  penurunan  (%)  sebesar 51  %,  TSS    64,9  mg/L  dapat  diturunkan sampai  35,05 mg/L  dengan  persentase penurunan  46  %,  BOD    276,99    mg/L    dapat diturunkan  sampai  69,25  mg/L  dengan persentase  penurunan  75  %  dan  penurunan NH 3 bebas  dari  0,35  mg/L  dapat  diturunkan sampai 0,02 mg/L dengan persentase penurunan 94,3%
4.1.4  Data  Hasil  Analisa  TSS,  COD  dan BOD  Setelah  Dialirkan ke  Adsorben Karbon Aktif
Hasil  analisa  kadar  COD,  BOD  dan  TSS dengan adsorben karbon aktif dengan berbagai variasi  tinggi  unggun  tercantum  pada  tabel  3 dibawah, sedangkan tingkat efisiensi persentase  penurunan  kadar  COD,  BOD  dan TSS tercantum pada grafik

## Gambar 4.1. Grafik Penurunan Kadar TSS
Dari  penelitian  ini  dapat  diketahui efisiensi  karbon  aktif  terhadap  penurunan kadar  COD,  BOD  dan  TSS  untuk  masing  – masing  Tinggi  unggun  karbon  aktif  dan  laju alir  masuk  yang  telah  ditetapkan.  Semakin besar  laju  alir  air  limbah  penurunan  kadar COD,  BOD  dan  TSS  semakin  kecil  karena besarnya  laju  alir  menyebabkan  waktu  kontak semakn  cepat.  Hal  ini  disebabkan  karena dengan  semakin  tinggi  unggun  dengan
kecepatan alir kecil persentase penurunansemakinbesar.
Pada Grafik 3 menunjukkan penurunan kadar TSS dengan variasi laju alir 80, 110 dan 140 ml/menit  pada Tinggi unggun 30, 40 dan 50  cm,  dilihat  dari  grafik  bahwa  makin  besar laju  alir  limbah  maka  kadar  pencemar  yang terserap  pada  karbon  aktif  makin  sedikit  dari nilai  TSS  sebesar  35,05  mg/L  menjadi  25,48 mg/L  persentase  penurunannya  hanya  27,30 %    pada  laju  alir  140  ml/menit  dan  tinggi karbon 50  cm  dikarenakan semakin besar laju alir limbah maka kontak limbah dengan media penyerap  dalam  hal  ini  permukaan  karbon aktif  sedikit  atau  terlalu  cepat  sehingga penyerapannya  tidak  efektif.  Sedangkan  pada laju alir 80 ml/menit dan tinggi karbon 50 cm nilai  TSS  35,05  mg/L  turun  menjadi  13,79 mg/L  dengan  persentase  penurunan  60,65  % dikarenakan  semakin  lambat  laju  alir  kontak antara limbah dengan permukaan karbon aktif semakin  lambat  sehingga  penyerapan  kadar pencemarnya semakin banyak dan efektif.

## Gambar 4.1. Grafik Penurunan Kadar COD
Pada  grafik  4  menunjukkan  penurunan kadar  COD  dengan  variasi  laju  alir  80,  110 dan 140 ml/menit  pada Tinggi unggun 30, 40 dan  50  cm.  Dilihat  dari  grafik  menunjukkan kadar  COD  mengalami  penurunan  nilai  pada laju alir 80 ml/menit dan tinggi karbon 30 cm dari  nilai  259,26  mg/L  menjadi  102,26  mg/L dengan  persentase  penurunan  60,4  %  .  Dan
pada  laju  alir  80  ml/menit  dan  tinggi  karbon 50  cm  nilai  COD  sebesar  259,26  mg/L menjadi 70,8 mg/L dengan persentase penurunan  72,7  %,  pada  kondisi  tersebut menunjukkan  bahwa  semakin  lambat  laju  alir dan  semakin  tinggi  karbon  aktif  maka  nilai COD akan semakin rendah hal  ini disebabkan karena kontak limbah cair dengan karbon aktif menjadi semakin efektif.

## Gambar 4.1. Grafik Penurunan Kadar BOD
Pada grafik 5 menunjukkan Penurunan kadar  BOD  dengan  variasi  laju  alir  80,  110 dan  140  ml/menit  pada  Tinggi  unggun  30,  40 dan 50 cm. Dilihat dari grafik  bahwa semakin besar laju alir dan semakin rendah karbon aktif maka  kadar  BOD  akhirnya  semakin  tinggi, dilihat  dari  laju  alir  140  ml/menit  dengan tinggi karbon 30 cm  nilai BOD sebesar 69,25 mg/L  turun  menjadi  55,12    mg/L  dengan persentase  penurunan  hanya  20,4  %    hal  ini disebabkan karena kontak limbah cair  dengan karbon  aktif  tidak  sempurna    karena  laju  alir yang  terlalu  cepat.  Sedangkan  penurunan kadar BOD pada tinggi karbon 50 cm dan laju alir  80  ml/menit    turun  sebesar  17,24  mg/L dengan  efisiensi  penurunan  75,11  %  hal  ini disebabkan  semakin  lambat  laju  alir  limbah cair  maka  akan  semakin  lama  limbah  cair tersebut  kontak  dengan  media  karbon  aktif menyebabkan  penyerapan  yang  dilakukan
karbon  aktif  semakin  baik,  karena  tinggi karbon  aktif  menyebabkan  jumlah  partikel solid  menjadi  semakin  banyak  dan  berat sehingga  luas  permukaan  kontak  karbon  aktif menjadi  semakin  besar  pada  saat  limbah  cair mengalir  lambat  melewati  karbon  aktif sehingga kontak antara solid (karbon aktif) dan liquid  (limbah  cair)  semakin  banyak  sehingga jumlah zat pencemar yang terserap juga makin besar.
Dari analisa diatas pada variasi unggun 50 cm dan  laju  alir  80  ml/menit  didapat  nilai penurunan sebagai berikut : COD 259,26 mg/L dapat  diturunkan  menjadi  70,8  mg/L  dengan persentase  penurunan  72,69  %,  TSS  35,05 mg/L  dapat  diturunkan  menjadi  13,79  mg/L dengan  persentase  penurunan  60,65  %  dan nilai  BOD  69,25  mg/L  turun  menjadi  17,24 mg/L  dengan  persentase  75,11  %.  Efisiensi penurunan  COD  semakin  besar  disebabkan karena  luas  permukaan  karbon  aktif  untuk mengadsorb bahan organik lebih besar.

## 5. KESIMPULAN DAN SARAN
5.1 Kesimpulan Dari penelitian yang  telah dilakukan  didapatkan    kesimpulan bahwa 1. Kondisi optimum untuk penambahan koagulan  tawas  adalah  sebanyak  1.750 ppm.  Penambahan    volume  tawas  di  atas 1.750  ppm  mengakibatkan  kadar  pencemar semakin  tinggi  karena  kondisi  tawas  mulai jenuh  dan  mengakibatkan  tawas  menjadi pencemar.
2. Semakin  rendah  kolom  adsorben  dan semakin  tinggi  laju  alir  maka  penyerapan kadar  pencemar  tidak  efektif.  Sebaliknya semakin  tinggi  kolom  dan  semakin  lambat laju  alir  maka  penyerapannya  semakin efektif.
3. Kondisi  optimum  penyerapan  karbon  aktif adalah  dengan  laju  alir  80  ml/menit  dan tinggi karbon 50 cm.
4. Limbah  rumah  sakit  yang  diolah  dengan metode  Koagulasi,  reagen  fenton  dan adsorpsi  sudah    memenuhi  baku  mutu limbah  cair,  dengan  diperoleh  kadar  TSS sebesar 6,78 mg/L, COD sebesar 70,8 mg/L
dan BOD 17,4 mg/L.

## DAFTAR PUSTAKA
Agustina, T.E. dan Aminzadeh B, Sarparastzadeh  H,  Saeedi  M,  Naeimpoor  F. 2007. Pretreatment  of  municipal  wastewater by enhanched chemical coagulation . International
Journal of Enviromental Research. 1:104-113.
Ayuningtyas,  Ratna  Dewi.  2009.  Proses Pengolahan  Limbah  Cair  Di  Rsud  Dr. Moewardi  Surakarta.  Program  D-III  Hiperkes Dan  Keselamatan  Kerja  Fakultas  Kedokteran Universitas Sebelas Maret. Surakarta
Azamia,  Mia.  2012.  Pengolahan  Limbah  cair Laboratorium  Kimia  dalam  Penurunan  kadar Organik serta Logam Berat Fe, Mn, Cr dengan metode  Koagulasi  dan  adsorpsi.  Fakultas Matematika  dan  Ilmu  Pengetahuan  Alam. Universitas Indonesia. Depok
Baker  FS,  Miller  CE,  Repik  AJ,  Tollens  ED. 1997.  Activated  carbon.  Di  dalam:  Ruthven DM,  editor. Encyclopedia  of  Separation Technology,  Volume  1  (A  kirk-Othmer Encyclopedia) . New York: J Wiley.
Berti J, Rochenbach GC, Barreiros MA. 2009. Physico-chemical, microbiological and ecological  evaluation  of  septic  tank  fenton reaction  combination  for  the  treatment  of hospital wastewaters. Brazil
Danu  Puguh  Sanjaya,  Iman  Sukirman.  2010. Fakultas  Kedokteran  dan  Ilmu  Kesehatan Universitas Muhammadiyah.Yogyakarta
Deghani somayyeh, ahmad jonidi jafari. 2013. Solfonamide  antibiotic  reduction  in  aquatic enviroment by  application of fenton  oxidation process.    Department  of  Environmental Health,  Faculty  of  Medical  Sciences,  Tarbiat Modares University, Tehran, Iran
Depkes RI, 1995. Keputuan Menteri
Lingkungan  Hidup  No.  58/MENLH/12/1995
tentang Baku Mutu  Limbah Cair  Bagi  Rumah Sakit,Jakarta : Depkes RI.
Depkes RI, 2004. Keputuan Menteri Kesehatan No. 1204/MENKES/SK/2004
tentang  Persyaratan  Kesehatan  Lingkungan Rumah Sakit, Jakarta : Depkes RI.
Eckenfelder  WW,  Jr.  2000.  Industrial  Water Pollution Control. Ed ke-3.The McGraw- Hill. Hlm: 470-474.
Inayah,  2009.  Analisis  Pengolahan  dan karakterisik  Limbah  Cair  di  RSUD  Dr.  HM Rabain  Muara  Enim.  Progaram  Pascasarjana Universitas Sriwijaya Palembang.
Lelawati,  2008.  Penurunan  Kadar  Polutan pada  Pengolahan  Limbah  industry  karet dengan  Proses  Aerasi  dan  koagulasi.  Media infotama, Volume 3 No.6 Bulan 11 th. 2008
Ginting  Perdana,  2007.  Sistem  Pengelolaan Lingkungan  dan  Limbah  Industri,  Bandung  : CV. Yrama Widya.
Manes  M.  1998.  Activated  carbon  adsorption fundamental . Di  dalam:  Meyers  RA,  editor. Encyclopedia  of  Environmental  Analysis  and Remediation . Volume 1. New York: J Wiley.
Peraturan  Gubernur  Sumatera  Selatan  Tahun 2012
Reynolds,  Tom  D,  1982.  Unit  Operations  and Processes in Environment Engineering. Brooks/Cole Engineering Division: California.
Risdianto  Dian,  2007.  Optimisasi  Proses Koagulasi  Flokulasi  Untuk  Pengolahan  Air Limbah  Industri Jamu  (  Studi Kasus  PT. Sido Muncul  ). Program  Pascasarjana  Universitas Diponegoro Semarang.
Roy GM. 1995.
Activated Carbon
Applications in The Food and Pharmaceutical Industries . Pennsylvania: Technomic.
San Sebastian Nora. 2003. Pre-Oxidation of an extremely polluted industrial wastewater of the fenton’s reagent. Barcelona Spain.
Scrudato RJ, Chiarenzelli JR (2000)
Electrochemical  peroxidation  of  contaminated liquids  and  slurries.  US  Patent  6,045,707,4 Apr 2000
Strukul G. 1992. Catalytic Oxidations with Hidrogen Peroxide as Oxidant. The Netherlands: Kluwer.
Sudi  Setyo  Budi.  2006.  Penurunan  Fosfat Dengan  Penambahan  Kapur  (Lime),  Tawas Dan  Filtrasi  Zeolit  Pada  Limbah  Cair  (Studi Kasus  Rs  Bethesda  Yogyakarta).  Program
Magister Ilmu Lingkungan Program Pascasarjana Universitas Diponegoro Semarang
US Department of Energy. 1999. Innovative technology:  summary  report.  http://apps. em.doe.gov/OST/pubs/itsrs/itsr2161.pdf. [Diakses  pada  tanggal  24  Juli  2007 ].