ISSN: 1410-8917
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 17 (1) (2014) : 31 – 36
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi Journal of Scientific and Applied Chemistry
Journal homepage: http://ejournal.undip.ac.id/index.php/ksa
Pengaruh Penambahan PVA-Sulfonasi pada Tongkol Jagung ( Zea Mays ) sebagai Adsorben Ion Logam Pb 2+
Devika Tesnar Winda a , Rum Hastuti a* , Abdul Haris a
a Analytical Chemistry Laboratory, Chemistry Department, Faculty of Sciences and Mathematics, Diponegoro University, Jalan Prof. Soedarto, Tembalang, Semarang
* Corresponding author: rum.hastuti@live.undip.ac.id
A r t i c l e   I n f o A b s t r a c t
Keywords: corn cobs, sulfonated-PVA, adsorben, and lead metal Research on the effect of the addition of sulfonated-PVA on corn cobs ( Zea mays ) as Pb 2+ metal ion adsorbent has been done . This research aim to get adsorbent corn cobs (A1) and adsorbent-PVA  sulfonation  corn  cobs  (A2),  to  get  adsorbent  effectiveness  data  to absorbtion  of  metal  Pb 2+ .  Method  used  at  this  research  is  adsorption  with  variation  of contact time (10-150 minutes), concentration of 5-20 ppm, and pH of 1-6 . This research include  some  steps,  preparation  and  characterization  of  adsorben  A1  and  A2  and  also application  to  get  effectiveness  data.  Adsorbent  characterization  with  FTIR  showed cellulose  primary  group  such  as  hydroxyl  (OH)  and  using  BET  showed  the  increase  of surface area of 13 % decreasing in pore mean to 83 % and total decreasing in pore volume to  81  %.  Pb 2+ adsorption  with  A2  adsorbent  was  in  best  condition  at  contact  time  90 minutes,  concentration  at  20  ppm  with  Pb 2+ adsorbent  of  83  %  at  pH  6.  Where  as  A2 adsorbent was in best condition at contact time of 30 minutes, concentration at 20 ppm with Pb 2+ adsorbent of 100% at pH 6. It is concluded that the A2 adsorbent can be used as Pb 2+ metal ion adsorbent.

## A b s t r a k
Kata Kunci: tongkol jagung, PVA-sulfonasi, adsorben, dan logam timbal
Telah dilakukan penelitian tentang pengaruh penambahan PVA-sulfonasi pada tongkol jagung  ( Zea  mays )  sebagai  adsorben  ion  logam  Pb 2+ .  Penelitian  ini  bertujuan  untuk mendapatkan  adsorben  tongkol  jagung  (A1)  maupun  adsorben  tongkol  jagung-PVA sulfonasi  (A2)  dan  mendapatkan  data  efektivitas  adsorben  dalam  menyerap  ion  logam Pb 2+ . Metode yang digunakan pada penelitian ini adalah adsorpsi dengan parameter waktu kontak 10-150 menit, konsentrasi 5-20 ppm, dan pH 1-6 . Tahapan penelitian ini meliputi pembuatan dan karakterisasi adsorben A1 dan A2 serta aplikasi untuk mendapatkan data efektivitas  adsorben.  Karakterisasi  dengan  FTIR  menunjukkan  adanya  gugus  utama selulosa yaitu OH dan BET menunjukkan adanya kenaikkan luas permukaan sebesar 13%, penurunan  rata-rata  pori  dan  penurunan  total  volume  pori  sebesar  83%  dan  81%. Adsorpsi  Pb 2+ oleh  adsorben  A1  kondisi  terbaik  terjadi  pada  waktu  kontak  90  menit, konsentrasi 20 ppm dengan persentase berat Pb teradsorpsi 83%, dan pH 6. Sedangkan pada adsorben A2 terbaik terjadi pada waktu kontak 30 menit, konsentrasi 20 ppm dengan persentase  berat  Pb  teradsorpsi  100%,  dan  pH 6.  Hasil  penelitian  dapat  disimpulkan bahwa adsorben A2 dapat digunakan sebagai adsorben ion logam Pb 2+ .

## 1. Pendahuluan
Limbah berbagai industri seperti industri pelapisan logam,  industri  peleburan,  industri  cat,  industri  pupuk fosfat, dan industri alloy akan menghasilkan limbah yang
mengandung logam berat seperti Pb yang bersifat toksik tinggi,  untuk  itu  perlu  perhatian  khusus  pada  saat pengolahan  limbah  tersebut  sebelum  dibuang  ke lingkungan.  Timbal  yang  terhirup  atau  tertelan  oleh
manusia  dan  masuk  ke  dalam  tubuh,  akan  beredar mengikuti  aliran  darah  dan  diserap  kembali  di  dalam ginjal dan otak. Komponen ini beracun terhadap seluruh segi  kehidupan.  Sifat  racunnya  dapat  merusak  sistem saraf, sistem reproduksi, hati, otak, dan mempengaruhi kerja ginjal [1].
Berbagai  usaha  dilakukan  untuk  mengatasi pencemaran  logam  berat  ini,  di  antaranya  dengan metode  fisiokimia  (metode  pemisahan  campuran) seperti presipitasi kimia, osmosis balik, dan pertukaran ion.  Metode  lain  yang dapat  digunakan adalah adsorpsi dengan  menggunakan  adsorben.  Adsorpsi  merupakan proses  penyerapan  yang  terjadi  pada  permukaan  suatu padatan  (zat  lain).  Teknologi  aplikasi  adsorpsi  dengan bahan  biomaterial  telah  banyak  dikembangkan  untuk menurunkan  kadar  logam  berat,  salah  satunya  adalah bahan  bahan  berserat  seperti  kulit  buah  kakao,  serbuk kayu  jati,  dan  tongkol  jagung.  Tongkol  jagung  yang mengandung selulosa, dapat dinaikkan nilai tambahnya dengan memanfaatkannya sebagai adsorben [2].
Beberapa  penelitian  telah  dilakukan  seperti modifikasi  selulosa  pada  tongkol  jagung  yang  mampu menjerap  biru  metilena  dari  limbah  tekstil  dengan kapasitas adsorpsi 518.07 μg/g adsorben telah dilakukan oleh  Fahrizal  [3].  Penelitian  lain  dilakukan  oleh Sulistyawati  [4]  yang  memodifikasi  tongkol  jagung dengan  larutan  asam  nitrat  dan  memanfaatkannya sebagai  adsorben  logam  Pb(II),  tongkol  jagung  sebagai biomaterial  untuk  dekontaminasi  logam  beracun  air limbah  dilakukan  oleh  Goyal  dan  Srivastava  [5] menggunakan  tongkol  jagung  untuk  penjerapan  logam Cr 3+ melalui  metode  adsorpsi  dengan  variasi  asam, konsentrasi,  dan  suhu,  sedangkan  Buasri dkk. [6] menggunakan tongkol jagung yang dimodifikasi dengan asam  fosfat  untuk  meningkatkan  kapasitas  biosorpsi Zn(II) dari air limbah.
Tongkol  jagung  mengandung  selulosa  yang  dapat digunakan  sebagai  penjerap  karena  gugus  OH  yang terikat  dapat  berinteraksi  dengan  komponen  adsorbat. Mekanisme  jerapan  yang  terjadi  antara  gugus  OH  yang terikat  pada  permukaan  dengan  ion  logam  yang bermuatan  positif  merupakan  mekanisme  pertukaran ion.  Adsorpsi  ion  logam  oleh  bahan-bahan  biomaterial dapat  ditingkatkan  dengan  mengolah  bahan-bahan tersebut  dengan  suatu  bahan  kimia  tertentu  seperti dengan  penambahan  PVA-sulfonasi.  PVA-sulfonasi merupakan  suatu  resin  penukar  ion  yang  diperoleh dengan mereaksikan larutan PVA dengan asam sulfat 11 M.  Dalam  PVA  tersulfonasi  memiliki  gugus  SO 3 H  dan akan ditemui ikatan silang ( crosslink ) yang berguna untuk aplikasi pertukaran ion [7].
Berdasarkan uraian di atas adsorben tongkol jagung yang  ditambahkan  PVA-sulfonasi  akan  mempunyai gugus  reaktif  OH,  COOH,  dan  HSO 3 .  Gugus-gugus tersebut  diharapkan  dapat  meningkatkan  kemampuan penyerapan  ion  logam  untuk  mengatasi  logam  timbal dalam limbah cair industri logam.
Penelitian  ini  bertujuan  untuk  mendapatkan adsorben  tongkol  jagung  maupun  adsorben  tongkol jagung-PVA  sulfonasi  dan  data  karakterisasi  dengan
FTIR dan BET serta untuk mendapatkan data efektivitas adsorben dalam menyerap ion logam Pb 2+ .

## 2. Metode Penelitian

## Alat & Bahan
Peralatan  gelas,  timbangan  elektrik,  magnetik stirrer,  oven,  ayakan  150  mesh,  AAS,  FTIR,  dan  BET. Tongkol jagung, polivinil alcohol sulfonasi, aqudemineral, dan air limbah artifisial.

## Pembuatan Adsorben Tongkol Jagung
Pembuatan adsorben tongkol jagung diawali dengan pemilihan  tongkol  jagung  yang  berkualitas  baik  atau tidak  busuk,  kemudian  tongkol  jagung  tersebut  dicuci dengan air bersih dan dikeringkan dengan cara diangin- anginkan. Setelah kering tongkol jagung dipotong kecil- kecil,  digiling  hingga  halus,  kemudian  diayak  hingga berukuran  150  mesh  sebagai  adsorben  A1  dan dikarakterisasi dengan FTIR dan BET.

## Penambahan PVA-sulfonasi pada Adsorben Tongkol Jagung
PVA  dilarutkan  dalam  aquades  panas.  Secara pertetes  tambahkan  H 2 SO 4 11  M,  dipanaskan  pada  suhu 60 0 C  disertai  dengan  pengadukan.  Setelah  itu  adsorben serbuk  tongkol  jagung  dimasukkan  secara  bertahap hingga mengental dan terbentuk pasta sebagai adsorben A2,  selanjutnya  adsorben  A2  tersebut  dikeringkan sehingga diperoleh serbuk tongkol jagung-PVA sulfonasi kemudian  dikarakterisasi  dengan  menggunakan  FTIR dan BET.

## Penentuan Kemampuan Penyerapan Adsorben Terhadap Ion Logam Pb
Adsorben  A1  maupun  adsorben  A2  diaplikasikan untuk  penyerapan  ion  logam  Pb  dengan  variasi  waktu kontak, konsentrasi, dan pH.
Waktu kontak
Adsorben selanjutnya  ditambahkan  50  ml  larutan Pb 2+ dengan  konsentrasi  20  ppm,  dan  diaduk  kembali dengan  variasi  waktu  10,  30,  60,  90,  dan  120  menit. Larutan disaring dan filtrat dianalisis dengan AAS.

## Konsentrasi
Adsorben  ditambahkan  50  ml  larutan  Pb 2+ dengan konsentrasi  yang  divariasi  yaitu  5,  10,  15,  20  ppm  dan diaduk  sampai  batas  waktu  serapan  terbaik.  Larutan disaring dan filtrat dianalisis dengan AAS.
pH
Adsorben  ditambahkan  50  ml  larutan  Pb 2+ dengan variasi  pH  1-6  diaduk  sampai  batas  waktu  dan konsentrasi  terbaik.  Larutan  disaring  dan  filtrat dianalisis dengan AAS.
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 17 (1) (2014) : 31 – 36

## 3. Hasil dan Pembahasan

## Pembuatan Adsorben Tongkol Jagung maupun Adsorben Tongkol Jagung-PVAsulfonasi
Tongkol  jagung  yang  telah  dicuci  dengan  akuades kemudian  dikeringkan  dan  dijemur  agar  memudahkan dalam  proses  pemotongan.  Setelah  itu  tongkol  jagung dipotong  kecil-kecil  dan  digiling  kemudian  serbuk tongkol jagung diayak menggunakan ayakan berukuran 150 mesh. Ukuran 150 mesh dipilih karena berdasarkan teori semakin kecil ukuran partikel maka akan semakin banyak zat yang diadsorpsi [8]. Hasil analisis tersaji pada tabel 1.
Tabel 1: Kadar selulosa dan air pada tongkol jagung No Parameter Uji Hasil Uji (%) 1 Selulosa 37,38 % 2 Air 6,06 %
Berdasarkan tabel 1 kadar selulosa dan kadar air yang diperoleh lebih kecil dibandingkan hasil penelitian yang dilakukan oleh Lorenz dan Kulp [9], kadar selulosa pada tongkol  jagung  dilaporkan  sebesar  41  %  dan  kadar  air pada  tongkol  jagung  sebesar  9,60  %.  Perbedaan  ini disebabkan  oleh  beberapa  faktor,  antara  lain  keadaan tanah, bibit jagung, faktor lingkungan (cuaca), dan lama penyimpanan.
Tongkol jagung yang telah ditentukan kadar selulosa dan kadar airnya selanjutnya diberi perlakuan tambahan yaitu  dengan  menambahkan  PVA-sulfonasi.  Sulfonasi PVA dengan asam sulfat pekat akan menghasilkan suatu resin  penukar  ion  [10].  Penambahan  PVA-sulfonasi diharapkan  gugus  OH  yang  ada  pada  adsorben  tongkol jagung  dapat  tergantikan  oleh  atom  S  yang  mengikat  3 atom  O,  sehingga  dapat  meningkatkan  muatan  negatif total pada adsorben dan dapat mengikat logam Pb lebih banyak. Reaksi PVA yang ditambahkan asam sulfat dapat dilihat pada gambar 1.
Gambar 1. Reaksi PVA dengan asam sulfat
Gugus  SO 3 H  pada  PVA-sulfonasi,  berupa  ikatan silang  yang  berperan  sebagai  penukar  ion. Reaksi sulfonasi  merupakan  suatu  reaksi  substitusi  yang bertujuan  untuk  mensubstitusi  atom  H  dengan  gugus SO 3 H  pada  molekul  organik  melalui  ikatan  kimia  pada atom karbonnya.

## Karakterisasi Adsorben Menggunakan FTIR
Analisis  dengan  menggunakan Fourier  Transform
Infrared
Spectroscopy (FTIR) bertujuan untuk menentukan  gugus  fungsi  yang  ada  pada  adsorben tongkol  jagung  (A1)  dan  adsorben  tongkol  jagung- PVAsulfonasi  (A2).  Hasil  analisis  spektra  FTIR  dari
adsorben A1 dan adsorben A2 dapat dilihat pada gambar 2 dan 3.
Gambar 2. Spektra FTIR adsorben A1
Gambar 3. Spektra FTIR adsorben A2
Dari  gambar  2  dan  3  menunjukkan  spektrum inframerah  oleh  serapan  pada  bilangan  gelombang sekitar 3400 cm -1 (ulur O-H), 2800-3000 cm -1 (ulur C- H),  1000-1100  cm -1 (ulur  C-O)  dan  897  cm -1 (ikatan β - glikosida)  selain  itu  pada  gambar  3  terdapat  tambahan spektra  1379  cm -1 yang  merupakan rentang  vibrasi  S=O ulur dan vibrasi S-O pada spectra 765 cm -1 .
Hasil  yang  didapat  pada  spektra  FTIR  tersebut menunjukkan  bahwa  penambahan  PVA-sulfonasi kedalam  adsorben  A1  menunjukkan  adanya  gugus  baru yaitu gugus S=O dan gugus S-O yang merupakan gugus sulfonasi yang berperan dalam pertukaran ion.

## Karakterisasi Adsorben Menggunakan BET
Analisa  dengan  BET  ( Brunauer,  Emmet,  Teller ) bertujuan untuk mengetahui luas permukaan, rata- rata pori,  dan  total  volume  pori  adsorben.  Karakterisasi adsorben A1 dan adsorben A2 dengan BET terlihat pada tabel 2.
Tabel 2: Hasil analisis BET Hasil Adsorben A1 A2 Luas permukaan (m 2 /g) 2,764 3,177 Rata-rata pori (nm) 258,189 42,5132 Total volume pori (cc/g) 1,784.10 -2 3,377.10 -3
Dari hasil analisis BET adsorben A1 dan adsorben A2 memiliki  perbedaan  nilai  ukuran  rata-rata  pori,  luas permukaan  dan  total  volume  pori.  Adsorben  A1
menghasilkan  luas  permukaan  sebesar  2,764  m 2 /g sedangkan  luas  permukaan  adsorben  A2  menghasilkan luas  permukaan  sebesar  3,177  m 2 /g,  dengan  kenaikan luas  permukaan  sebesar  13%. PVA-sulfonasi  berperan dalam  meningkatkan  gugus  OH  dan  gugus  SO 3 H  yang menyebabkan  luas  permukaan  adsorben  dengan penambahan PVA-sulfonasi lebih besar. Rata – rata pori adsorben dan total volume pori adsorben A1 lebih besar daripada  adsorben  A2  karena  PVA-sulfonasi  bersifat sebagai  perekat  yang  melekat  pada  adsorben  tongkol jagung, sehingga menyebabkan sebagian pori-pori pada adsorben  A2  akan  tertutupi  oleh  PVA-sulfonasi. Hal  ini menyebabkan  rata-rata  pori  dan  total  volume  pori menjadi lebih kecil.
Penentuan Kemampuan Penyerapan Ion Logam Pb 2+ pada Pengaruh Waktu Kontak
Variasi waktu kontak dilakukan antara 10 sampai 150 menit dengan selisih perbedaan waktu 30 menit dengan tujuan  untuk  mengetahui  waktu  kontak  terbaik. Pengaruh waktu kontak terhadap kemampuan penyerapan  ion  logam  Pb 2+ oleh  adsorben  A1  maupun dengan adsorben A2 dapat dilihat pada gambar 4.
Gambar 4. Grafik hubungan kemampuan penyerapan logam Pb 2+ dengan variasi waktu kontak
Adsorpsi  ion  logam  Pb 2+ oleh  adsorben  A1 mengalami  kenaikan  secara  perlahan  dan  kenaikan penyerapan logam Pb 2+ terbesar terjadi pada waktu 60- 90  menit  dengan  selisih  persentase  penyerapan  1,1% sehingga waktu terbaik adsorben tongkol jagung dalam menyerap  Pb 2+ adalah  waktu  90  menit.  Adsorpsi  ion logam oleh adsorben A2 meningkat dengan bertambahnya  waktu  kontak,  meskipun  terjadi penurunan setelah 60 menit. Pada awal adsorpsi (10-60 menit)  gugus  aktif  pada  permukaan  adsorben  terbuka seutuhnya untuk Pb 2+ . Hal ini menyebabkan lebih banyak ion  Pb 2+ yang  terserap  pada  permukaan  adsorben. Selanjutnya  pada  waktu  di  atas  60  menit,  permukaan adsorben  jenuh  dengan  Pb 2+ maka  tidak  terjadi  lagi peningkatan  daya  serap  bahkan  adsorben  mengalami desorpsi.  Waktu  kontak  antara  adsorbat  dan  adsorben yang  melebihi  waktu  optimum  dapat  menyebabkan desorpsi.  Penyerapan  ion  logam  Pb 2+ oleh  adsorben  A2 mengalami  proses  penyerapan  terbaik  pada  waktu kontak 30 menit, hal ini karena pada waktu 10-30 menit selisih  penyerapan  Pb 2+ paling  besar yaitu  0,4%.  Proses penyerapan  adsorben  A1  lebih  lama  dibandingkan dengan menggunakan adsorben A2. Hal ini dikarenakan adsorben  A2  memiliki  gugus  OH  dan  gugus  SO 3 H
sehingga  dapat  meningkatkan  muatan  negatif  pada adsorben dan dapat mengikat  logam  Pb 2+ lebih  banyak. Selain  itu  luas  permukaan  adsorben  A2  lebih  besar sehingga semakin banyak logam yang akan diserap.
Penentuan Kemampuan Penyerapan Ion Logam Pb 2+

## pada Pengaruh Konsentrasi
Penentuan  konsentrasi  dilakukan  dengan  kondisi waktu  terbaik  pada  waktu  kontak  90  menit  untuk adsorben A1 dan waktu kontak 30 menit untuk adsorben A2.  Kemampuan  adsorben  tongkol  jagung  dalam menyerap  Pb 2+ semakin  meningkat  seiring  dengan kenaikan  konsentrasi. Hasil  adsorpsi  ion  logam  timbal oleh adsorben A1 maupun adsorben A2 dapat dilihat pada gambar 5.
Gambar 5. Grafik hubungan kemampuan penyerapan logam Pb 2+ dengan variasi konsentrasi
Semakin besar konsentrasi larutan ion logam, maka akan  semakin  besar  persen  ion  logam  teradsorb  dan semakin  banyak  molekul  ion  logam  yang  berinteraksi dengan  adsorben,  selain  itu  peluang  ion  logam  yang terserap  oleh  adsorben  akan  semakin  banyak. Peningkatan adsorpsi pada adsorben A1 dan adsorben A2 disebabkan  karena  ion  Pb(II)  semakin  banyak  yang terdapat dalam larutan, sehingga interaksi ion Pb(II) ke permukaan  adsorben  akan  semakin  banyak.  Interaksi elektrostatik  antara  permukaan  aktif  adsorben  dengan ion Pb semakin besar dengan banyaknya konsentrasi ion Pb  dalam  larutan.  Namun  demikian  pada  penelitian  ini belum  didapatkan  konsentrasi  optimum  logam teradsorpsi  oleh  adsorben.  Konsentrasi  20  ppm merupakan  konsentrasi  tertinggi  yang  diambil  dalam dalam penelitian, tetapi belum dapat dikatakan sebagai konsentrasi optimum, karena kemampuan adsorpsi yang lebih  besar  masih  mungkin  diperoleh  pada  konsentrasi yang lebih tinggi.
Kemampuan  penyerapan  adsorben  A1  sebesar  83% dengan  berat  massa  sebesar  0,5  gram  sedangkan kemampuan  penyerapan  adsorben  A2  sebesar  100% dengan berat massa sebesar 6,85 gram. Pada adsorben A2 memiliki gugus bermuatan negatif lebih banyak sehingga logam  yang  bermuatan  positif  dapat  berinteraksi  lebih baik  dengan  adsorben  dan  kemampuan  penyerapan adsorben  A2  menjadi  lebih  tinggi.  Pergeseran  bilangan gelombang pada spektra FTIR adsorben A2 sebelum dan sesudah penyerapan ion logam Pb tidak terjadi. Berikut hasil  FTIR  adsorben  tongkol  jagung-PVAsulfonasi sebelum  dan  sesudah  mengadsorpsi  logam  Pb 2+ dapat dilihat pada gambar 6.
Gambar 6. Spektra FTIR adsorben A2 (a) sebelum dan (b) setelah adsorpsi
Karakterisasi dengan FTIR dari adsorben A2 sebelum dan  sesudah  penyerapan  logam  Pb  menunjukkan adsorpsi  yang  terjadi  antara  adsorben  A2  dengan  ion logam  Pb 2+ adalah  adsorpsi  fisik,  dimana  ion  logam hanya  terperangkap  pada  permukaan  atau  pori-pori tongkol jagung dan tidak membentuk ikatan baru.
Penentuan Kemampuan Penyerapan Ion Logam Pb 2+

## pada Pengaruh pH
Penentuan  pH  terbaik  dalam  sistem  adsorpsi merupakan  parameter  penting  mengontrol  proses adsorpsi  untuk  menentukan  kemampuan  adsorpsi. Untuk  mengetahui  pengaruh  pH  pada  adsorpsi  tongkol jagung terhadap Pb 2+ , dilakukan variasi pH 1- 6 dengan tujuan  untuk  mengetahui  pH  terbaik.  Variasi  ini dilakukan pada kondisi asam karena adsorbsi logam Pb 2+ terjadi  lebih  baik  pada  kondisi  asam  dan  akan  terjadi pengendapan  pada  kondisi  basa  [11]. Menurut  Sukardjo [12], adsorpsi ion Pb 2+ yang dilakukan pada pH tinggi (pH >  6)  lebih  cenderung  memberikan  hasil  yang  kurang sempurna  karena  pada  pH  tersebut  terbentuknya senyawa oksidasi dari unsur-unsur pengotor lebih besar menutupi  permukaan  adsorben  dan  akan  menghalangi proses  penyerapan  partikel-partikel  terlarut  pada adsorben. Pengaruh pH terhadap adsorpsi ion logam Pb 2+ oleh adsorben A1 maupun adsorben A2 dapat dilihat pada gambar 7.
Gambar 7. Grafik hubungan kemampuan penyerapan logam Pb 2+ dengan variasi pH
Pada  gambar  7  dapat  dilihat  pada  adsorben  A1 maupun A2 terjadi peningkatan kemampuan penyerapan pada  range  pH  1-6.  Pada  pH  asam  terjadi  kompetisi antara ion Pb 2+ dengan H 3 O + untuk berikatan dengan situs negatif  pada permukaan adsorben.  Sedangkan  menurut Sulistyawati  [4]  pada  pH  tinggi  dapat  menyebabkan reaksi  antara  Pb 2+ dengan  OH - ,  sehingga  membentuk endapan Pb(OH) 2 . Endapan ini dapat menghalangi proses adsorpsi yang berlangsung.
Gambar 8. Grafik spesiasi logam Pb 2+
Dari grafik spesiasi logam Pb, pH diatas 6 kelarutan ion Pb akan semakin berkurang karena bereaksi dengan OH  membentuk  Pb(OH) 2. Selain  itu,  hasil  kali  kelarutan ion  logam  Pb 2+ dan  OH  melampaui  harga  Ksp  Pb(OH) 2 yaitu  3  x  10 -16 dan  diperkirakan  Pb 2+ selain  membentuk endapan  Pb(OH) 2 membentuk  kompleks  di  dalam larutan. Adsorben A2 memiliki luas permukaan adsorben yang lebih besar daripada adsorben A1 sehingga semakin banyak  logam  yang  akan  diserap,  disamping  itu  juga dipengaruhi  oleh  bertambahnya  gugus-gugus  yang  ada pada  adsorben  A2  sehingga  Pb  yang  teradsorp  lebih banyak.

## 4. Kesimpulan
Adsorben  A1  dan  A2  telah  berhasil  dibuat. Karakterisasi  dengan  FTIR  menunjukkan  adsorben  A1 memiliki gugus utama yaitu gugus OH dan adsorben A2 menunjukkan  adanya  gugus  HSO 3 .  Karakterisasi menggunakan BET mengalami kenaikan luas permukaan
sebesar 13%, penurunan rata-rata pori sebesar 83% dan penurunan total volume pori sebesar 81%. Kemampuan adsorben A1 dan A2 terhadap penyerapan logam Pb pada waktu  kontak  90  dan  30  menit,  konsentrasi  diperoleh hasil  yang  sama  yaitu  20  ppm  dengan  persentase  Pb teradsorpsi 83% dan 100%, sedangkan untuk kondisi pH pada pH 6.

## 5. Daftar Pustaka
[1]  MS  Saeni,  Zat-zat  Pencemar  Udara,  Bahan Pengajaran Kimia Lingkungan, Departemen
Pendidikan  dan  Kebudayaan, Direktorat  Jenderal Pendidikan Tinggi, Pusat Antar Universitas Ilmu Hayat, Institut Pertanian Bogor , (1989) 131-133
[2]  Angga  Rajawane,  Biosorpsi  Logam  Berat  Pb  (II) Menggunakan Kulit Buah Kakao, Fakultas
Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, IPB, Bogor
[3]  Fahrizal,  Pemanfaatan  tongkol  jagung  sebagai biosorben  zat  warna  biru  metilena,  Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, IPB, Bogor
[4]  Sari  Sulistyawati,  Modifikasi  Tongkol  Jagung Sebagai  Adsorben  Logam  Berat  Pb  (II),  Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, IPB, Bogor
[5]  Pritee Goyal, Shalini Srivastava, Characterization of novel Zea mays based biomaterial designed for toxic metals  biosorption, Journal  of  Hazardous  Materials , 172, 2, (2009) 1206-1211 http://dx.doi.org/10.1016/j.jhazmat.2009.07.125
[6]  Achanai Buasri, Nattawut Chaiyut, Kessarin Tapang,
Supparoek Jaroensin, Sutheera
Panphrom, Equilibrium and kinetic studies of biosorption of Zn (II) ions from wastewater using modified corn cob, Apcbee Procedia , 3, (2012) 60-64
http://dx.doi.org/10.1016/j.apcbee.2012.06.046
[7]  Konrad  Dorfner  Dorfner,  Walter  de  Gruyter,  Ion Exchangers, Berlin, 1991.
[8]  PW Atkins, Kimia Fisika jilid II. Kartohadiprodjo II, penerjemah; Rohhadyan T, editor, in, Oxford: Oxford University  Press.  Terjemahan  dari:  Physical Chemistry, 1999.
[9]  Klaus  J  Lorenz,  Karel  Kulp,  Handbook  of  cereal science  and  technology,  Marcel  Dekker,  New  York, 1991.
[10] Burcu  Uysal,  Birsen  Buyuktas,  Kinetics  of  catalytic Meerwein-Ponndorf-Verley  reduction  of  aldehydes and  ketones  using  boron  triethoxide, Chemical
Papers , 64, 1, (2010) 123-126 http://dx.doi.org/10.2478/s11696-009-0098-3
[11]  Santosh  Kumar,  Leaching  behaviour  of  elements from  sub-bituminous  coal  fly  ash,  Department  Of Mining Engineering, National Institute of
Technology Rourkela, Rourkela
[12] Sukardjo, Kimia koordinasi, PT Bina Aksara, 1985.