JPSE (Journal of Physical Science and Engineering), Vol. 3, No. 1, 2018, Page 8 – 15 DOI: 10.17977/um024v3i12018p008
http://journal2.um.ac.id/index.php/jpse EISSN: 2541-2485

## JPSE
(Journal of Physical Science and Engineering)
Investigasi Struktur dan Energi Band Gap Partikel Nano TiO 2 Hasil Sintesis Menggunakan Metode Sol-Gel
A Listanti 1* , A Taufiq 1 , A Hidayat 1 , S Sunaryono 1
1. Fisika, FMIPA, Universitas Negeri Malang, Jl. Semarang No. 5, Malang, 65145, Indonesia
*E-mail: anita.listanti.1603228@students.um.ac.id

## 1. Pendahuluan
TiO 2 (titanium dioksida) merupakan salah satu material semikonduktor yang banyak dipelajari karena sifat optik dan elektroniknya yang baik [1] [2]. Disamping itu, material ini telah diakui sebagai salah satu fotokatalis utama karena memiliki stabilitas jangka panjang, kekuatan oksidasi yang kuat, biaya rendah  dan  tidak  toksik  [1],  [3].  Oleh  sebab  itu,  material  ini  memiliki  performa  yang  baik  dalam berbagai  aplikasi  mutahir.  Berdasarkan  data  terbaru,  beberapa  aplikasi  mutakhir  TiO 2 diantaranya sebagai sensor [4] [5], sel surya [6], fotokatalis [7] serta produk kesehatan [8].

## Received
02 Maret 2018
Revised 12 Maret 2018
Accepted for Publication
12 Maret 2018 Published 13 April 2018 This work is licensed under a Creative Commons Attribution- ShareAlike 4.0
International License.

## Abstract
TiO 2 is a semiconductor material that widely applied in various fields due to its superiority both in terms of physical and chemical properties. In this study, the TiO 2 nanoparticles was synthesized  using  sol-gel  method.  The  synthesis  of  TiO 2 nanoparticles  was  started  by reacting  TiCl 3 with  H 2 O  and  titrating  with  ammonium  hydroxide  and  then  following  by calcination  process  at  600 0 C  for  1.5  hours.  The  structural  characteristic  was  investigated using XRD. The result shows that the TiO 2 has structure as anatase phase and the crystallite size  of  is  about  of  9.8  nm.  The  functional  groups  of  the  TiO 2 nanoparticles  were characterized  by  FTIR.  The  characterization  shows  that  the  vibration  of  the  Ti-O  bond appeared at peaks of 633 and 732 cm -1 , the vibration of the Ti-O-Ti at 1400 cm -1 , and the absorption of the Ti-O-O bond at 503 cm -1 . UV-Vis characterization shows that the TiO 2 has a band gap energy value of 3.33 eV. The morphology of the sample was characterized using SEM. Based on the SEM image, the agglomeration of the sample is formed with the average diameter of particle size of TiO 2 is about 92 nm.
Keywords : structure, optical property, sol-gel, band gap energy, TiO 2 nanoparticle

## Abstrak
TiO 2 merupakan  salah  satu  material  semikonduktor  yang  banyak  diaplikasikan  dalam berbagai bidang karena  keunggulannya baik dari segi sifat fisika  maupun kimianya. Dalam penelitian ini,  partikel nano  TiO 2 disintesis dengan  menggunakan  metode  sol-gel. Sintesis TiO 2 ini dilakukan dengan mencampurkan TiCl 3 dengan air dan dititrasi dengan ammonium hidroksida  yang  dilanjutkan  dengan  proses  kalsinasi  pada  suhu  600 0 C  selama  1,5  jam. Struktur  TiO 2 diperoleh  melalui  hasil  karakterisasi  XRD.  Hasil  karakterisasi  XRD menunjukkan  TiO 2 memiliki  fasa  anatase  dan  ukuran  kristal  sebesar  9,8  nm.  Sedangkan gugus fungsi TiO 2 diperoleh dari karakterisasi FTIR. Hasil karakterisasi FTIR menunjukkan terdapat  vibrasi  atom  Ti-O  pada  bilangan  gelombang  633  dan  732  cm -1 ,    terdapat  vibrasi atom  Ti-O-Ti  pada  bilangan  gelombang  1400  cm -1 ,  dan  terdapat  absorpsi  Ti-O-O  pada bilangan gelombang 503 cm -1 . Hasil karakterisasi UV-Vis Spektrometer menunjukkan TiO 2 memiliki nilai energi band gap sebesar 3,33 eV. Sementara morfologi sampel dikarakterisasi menggunakan  SEM. Berdasarkan  hasil SEM, terlihat  adanya  aglomerasi pada  sampel  yang menyebabkan ukuran diameter rata-rata partikel TiO 2 sekitar 92 nm.
Kata Kunci : struktur, sifat optik, sol-gel, energi band gap, partikel nano TiO 2
Secara struktur, TiO 2 mempunyai tiga fasa kristal yaitu anatase, rutile dan brokite. Anatase dan rutile memiliki struktur kristal tetragonal, sedangkan  brookite memiliki struktur kristal ortorhombik. Fasa anatase dan brookite merupakan fasa metastabil yang murah berubah menjadi fasa rutile ketika dipanaskan  [9].  Fasa  anatase  stabil  pada  suhu  dibawah  800 0 C,  di  atas  suhu  tersebut  maka  akan terbentuk  fasa  rutile  [10].  Umumnya,  fasa  anatase  lebih  stabil  dari  pada  fasa  rutile  dengan  ukuran partikel di bawah 14 nm [11]. Nilai energi band gap TiO 2 pada fasa anatase sebesar 3,2 eV, sedangkan pada  fasa  rutile  sebesar  3,0  eV  [12].  Dengan  demikian,  TiO 2 membuka  peluang  besar  untuk dikembangkan lebih lanjut, khususnya terkait aplikasi berkaitan dengan sifat optik.
Selama ini, sintesis TiO 2 dilakukan dengan berbagai metode antara lain metode hidrotermal [13], metode  sonokimia  [14],  dan  metode  sol-gel  [15],  [16].  Pada  penelitian  ini,  sintesis  TiO 2 dilakukan dengan metode sol-gel, karena dari beberapa metode tersebut, metode sol-gel merupakan metode yang memiliki  keunggulan  diantaranya  sederhana,  ekonomis  dan  terbukti  efektif  dalam  sintesis  partikel nano TiO 2 . Lebih lanjut, metode sol-gel memberikan akses yang mumpuni dalam mensintesis partikel nano TiO 2 dalam berbagai morfologi seperti wires, bulk, tubes, mesoporous, dan partikel [10]. Secara umum,  sintesis  TiO 2 dengan  menggunakan  metode  sol-gel  dilakukan  dengan  prekursor  Ti(OBu) 4 sebagai  precursor  utama  yang  harganya  relatif  mahal,  dan  prosesnya  tidak  mudah  untuk  dikontrol [17]. Berbagai perlakuan seperti lamanya proses pengadukan, ditambahkannya H 2 O 2 dan pemanasan dapat mempengaruhi ukuran kristal partikel [18]. Jenis prekursor dan metode sintesis yang digunakan dapat mempengaruhi sifat fisis dan ukuran butir dari partikel nano TiO 2 [19]. Lebih lanjut, fasa kristal partikel nano TiO 2 yang terbentuk dapat terbentuk pada temperatur di atas 400 0 C. Padahal, struktur kristal dan ukuran partikel dapat memengaruhi sifat optik dari partikel nano TiO 2 [20].
Dalam paper ini, disajikan hasil sintesis partikel nano TiO 2 dengan metode sol-gel menggunakan precursor  TiCl 3 .  Sifat  fundamental  yang  meliputi  struktur,  gugus  fungsi,  serta  energi  band  gap  dari partikel nano TiO 2 juga disajikan.

## 2. Metode Penelitian
Partikel nano TiO 2 disintesis menggunakan metode sol-gel. Sintesis TiO 2 nanopartikel dimulai dengan mencampurkan  larutan  induk  titanium(III)  klorida  (TiCl 3 )  dengan  air.  Kemudian  larutan  diaduk selama 1 jam dan dititrasi dengan menggunakan NH 4 OH sampai diperoleh pH alkaline. Setelah itu, larutan  tetap  diaduk  sampai  homogen  dan  berwarna  putih.  Larutan  hasil  sintesis  kemudian  dicuci menggunakan air dan etanol sampai diperoleh pH netral. Setelah itu larutan disaring dan dikeringkan pada  suhu  100 0 C  selama  1  jam  untuk  memperoleh  serbuk  TiO 2 dan  dilanjutkan  dengan  proses kalsinasi pada suhu 600 0 C selama 1,5 jam. Serbuk TiO 2 dikarakterisasi menggunakan X-Ray Diffractometer (XRD) untuk mengetahui fasa yang terbentuk. Ukuran kristal dihitung dengan persamaan Scherer. Nilai absorbansi dan sifat optik dari  serbuk  TiO 2 dikarakterisasi  dengan  menggunakan  UV-Vis  spectrometer  dan  dianalisis menggunakan metode Tauc plot untuk mengetahui nilai energi band gapnya. Sementara karakterisasi SEM digunakan untuk mengetahui morfologi dan ukuran dari sampel. Uji FTIR juga dilakukan untuk mengetahui gugus fungsi yang terkandung pada sampel.

## 3. Hasil dan Pembahasan
3.1 Karakteristik Struktur TiO 2 Pola difraksi sinar-X TiO 2 hasil sintesis menggunakan metode sol-gel dikarakterikasi menggunakan difraksi  sinar-X  dalam  rentang 20 70    dan  bilangan  gelombang  Cu  Kα  ( λ =  1,54  Å)  ditunjukkan pada  Gambar  1.  Karakterisasi  XRD  digunakan  untuk  mengetahui  struktur  kristal,  fasa  kristal  dan ukuran  kristal.  Posisi  puncak  difraksi  dan  data  intensitas  yang  diperoleh  dari  difraktometer  sinar-X kemudian  dibandingkan  dengan  data  ICSD  supaya  dapat  diketahui  fasa  dari  sampel.  Gambar  2 menunjukkan hasil fitting Gaussian data XRD TiO 2 . Setelah dicocokkan dengan data pada ICSD no. 9852 diperoleh posisi sudut 2 θ pada 25,2; 38,1; 47,1; 54,8; dan 62,8. Semua puncak pada pola difraksi untuk sampel TiO 2 menunjukkan bahwa sampel memiliki fasa anatase dengan konstanta kisi a = b = 3,789 Å dan c = 9,458 Å. Bentuk fasa anatase TiO 2 dapat dilihat pada Gambar 3. Ukuran  kristal  partikel  TiO 2 dapat  ditentukan  dengan  menggunakan  persamaan Scherrer pada Persamaan (1).
cos k D
B    , (1)
dengan λ adalah panjang gelombang Cu-Kα, β adalah FWHM yang menunjukkan lebar puncak pada setengah maksimum dan θ adalah sudut difraksi  [21]. Nilai FWHM data diperoleh dari hasil fitting puncak difraksi sinar-X dengan mengambil fungsi Gaussian. Perhitungan FWHM diambil dari puncak TiO 2 yang  tertinggi.  Nilai  FWHM  harus  dikonversi  dulu  dalam  radian.  Sudut  Bragg  yang merepresentasikan bidang ( hkl ) diperoleh dari nilai centre ( xc ). Berdasarkan hasil fitting pada TiO 2 , diperoleh  nilai  FWHM  yaitu  0,94542  dan xc yaitu  25,32.  Kemudian  nilai  tersebut  dimasukkan  ke Persamaan  (1)  untuk  mendapatkan  ukuran  kristal  dari  sampel.  Hasil  analisis  menunjukkan  bahwa ukuran kristal partikel sebesar 9,8 nm. Hal ini sesuai dengan penelitian yang dilakukan oleh Molea dkk dimana  diperoleh  ukuran  kristal  partikel  TiO 2 sekitar  9  nm  [18].  Penelitian  lain  menggunakan metode  sonokimia  oleh  Bhukal dkk diperoleh  rata-rata  ukuran  kristal  sebesar  8  nm.  Ketika  diberi perlakuan temperatur, maka ukuran kristal akan meningkat sampai 10 nm [22].
20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 Int en sitas ( a. u.) 2-theta (deg.)
Gambar 1. Hasil Karakterisasi XRD TiO 2 Hasil Sintesis Menggunakan Metode Sol-Gel.
22 24 26 28 Int en sitas ( a. u.) 2-theta (deg.)
Gambar 2. Hasil Fitting Gaussian data XRD TiO 2 Hasil Sintesis Menggunakan Metode Sol-Gel.
Gambar 3. Struktur kristal TiO 2 .
Untuk mengetahui kandungan unsur pada sampel TiO 2 , maka dilakukan karakterisasi XRF. Pada data XRF kandungan unsur Ti dari precursor TiCl 3 pada sampel TiO 2 sebesar 95,3 %. Dari data ini dapat disimpulkan bahwa TiO 2 berhasil disintesis.

## 3.2 Hasil Karakterisasi FTIR
Hasil  karakterisasi  FTIR  ditunjukkan  pada  Gambar  4.  Karakterisasi  FTIR  dilakukan  dengan menggunakan  spektroskopi  inframerah  pada rentang  nilai  angka  gelombang  400  -  4000  cm -1 .  Hasil karakterisasi  FTIR  TiO 2 pada  Gambar  4  menunjukkan  bahwa  terdapat  vibrasi  atom  Ti-O  pada bilangan gelombang 633 cm -1 dan 732 cm -1 , pada bilangan gelombang 1400 cm -1 terdapat vibrasi atom Ti-O-Ti, dan terdapat absorpsi Ti-O-O pada bilangan gelombang 503 cm -1 . Pada bilangan gelombang 1047 cm -1 terdapat regangan O-C-O. Vibrasi O-H terdapat pada bilangan gelombang 1632 cm -1 dan 3368  cm -1 .  Sementara  adsorbsi  H 2 O  terdapat  pada  bilangan  gelombang  2377  cm -1 .  Hal  ini  sesuai dengan hasil karakterisasi FTIR pada penelitian sebelumnya, dimana dapat teridentifikasi pada angka gelombang 400 - 850 cm -1 terdapat vibrasi Ti-O [23], pada bilangan 1400 cm -1 terdapat vibrasi Ti-O- Ti [24], pada bilangan gelombang 514 terdapat absorpsi Ti-O-O [25], pada bilangan gelombang 1630 -  1640  cm -1 terdapat  vibrasi  ikatan  grup  O-H  akibat  adanya  penyerapan  air  [26],  pada  bilangan gelombang  3443  cm -1 terdapat  vibrasi  O-H  terkait  dengan  atom  titanium  (Ti-OH)  [26],  sedangkan pada  bilangan  gelombang  1052  cm -1 terdapat  regangan  O-C-O  [8],  serta  pada  bilangan  gelombang 2360 cm -1 terdapat molekul H 2 O yang teradsorbsi [27].

## 3.3 Hasil Karakterisasi UV-Vis
Hasil  karakterisasi  UV-Vis  Spektroskopi  ditunjukkan  pada  Gambar  5.  Panjang  gelombang  yang digunakan  adalah  rentang  200  -  800  nm.  Spectrum  absorbansi  TiO 2 terjadi  di  bawah  panjang gelombang 600 nm, dimana rentang ini merupakan rentang daerah ultraviolet dan sedikit masuk  ke daerah visible. Struktur kristal dari sampel memengaruhi  panjang gelombang yang diserap oleh TiO 2 . Fasa anatase menyerap  panjang  gelombang  kecil  untuk  mendapatkan  energi  yang  cukup  untuk melepas ikatan antar atom, karena dibutuhkan energi yang besar untuk memutus ikatan atom supaya atom-atom dapat tereksitasi [28] .
4000 3500 3000 2500 2000 1500 1000 500 A b s o rb s i T i- O-O Vi brasi Ti-O -T i Vi brasi O -H Ads orbsi H 2 O Vibrasi Ti-O Strec hi ng O -C- O Vi brasi O -H % Tra nsm itan si (a . u .) Angka gelombang (cm -1 ) Vibrasi T i-O
Gambar 4. Hasil Karakterisasi FTIR TiO 2 Hasil Sintesis Menggunakan Metode Sol-Gel.
200 300 400 500 600 700 800 Absor ba nsi ( a. u.) Panjang Gelombang (nm)
Gambar 5. Hasil Karakterisasi UV-Vis TiO 2 Hasil Sintesis Menggunakan Metode Sol-Gel.
Nilai energi band gap dapat ditentukan dengan menggunakan metode plot grafik Tauc, dimana pengukuran ini dilakukan dengan menarik garis linear pada grafik hubungan hv dan ( ) n h v  sampai memotong sumbu hv , seperti pada Persamaan (2)
    n h v A hv Eg    , (2)
dengan h adalah  konstanta  planck, v adalah frekuensi, Eg adalah band  gap dan A adalah  konstanta proporsional.  Nilai n =  ½ untuk  transisi direct dan n =  2,  3/2  untuk  transisi indirect .  Hasil analisis dapat  dilihat  pada  Gambar  6.  Nilai  energi band  gap pada  TiO 2 ini  adalah  3,33  eV  untuk  transisi indirect . Hal ini sesuai dengan rentang nilai band gap TiO 2 yaitu 3,0 – 4,0 untuk transisi direct dan indirect [2].

## 3.4 Hasil Karakterisasi SEM
Karakterisasi  SEM  digunakan  untuk  mengetahui  bentuk  morfologi  permukaan  partikel  nano  TiO 2 . Hasil  dari  karakterisasi  SEM  ditunjukkan  pada  Gambar  7.  Gambar  7  merupakan  hasil  uji  SEM partikel nano TiO 2 yang dikalsinasi pada suhu 600 0 C. Berdasarkan gambar tersebut, terlihat bahwa bentuk  partikel  cenderung  menyerupai  bola.  Ukuran  partikel  besar  dan  terjadi  aglomerasi  pada sampel.  Gambar  8  merupakan  hasil  analisis  distribusi  butir  menggunakan fitting Gaussian.  Dari analisis  data  diperoleh  ukuran  partikel  rata-rata  sampel  yaitu  92  nm.  Hal  ini  dapat  diketahui  dari bentuk  morfologi  sampel  yang  seperti  bongkahan.  Hal  ini  terjadi  dikarenakan  tingginya  suhu kalsinasi,  dimana  jika  suhu  kalsinasi  semakin  tinggi  maka  kemungkinan  terjadi  aglomerasi  akan semakin besar dan ukuran partikel juga akan semakin besar yang mendekati ~100 nm [9].
2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 (  h  ) n h  (eV) Eg = 3,33 eV
Gambar 6. Hasil Plotting Grafik Tauc TiO 2 Hasil Sintesis Menggunakan Metode Sol-Gel.
Gambar 7. Foto SEM TiO 2 Hasil Sintesis Menggunakan Metode Sol-Gel.
60 70 80 90 100 110 120 0 2 4 6 8 10 12 Jum lah Ukuran partikel (nm)
Gambar 8. Ukuran Partikel TiO 2 Hasil Sintesis Menggunakan Metode Sol-Gel.

## 4. Kesimpulan
Sintesis  TiO 2 dengan  metode  sol-gel  menunjukkan  bahwa  TiO 2 memiliki  fasa  anatase  dengan kandungan unsur Ti sebesar 95,3%. Ukuran kristalnya sebesar 9,8 nm dengan parameter kisi a = b = 3,789 Å dan c = 9,458 Å dan ukuran partikel sekitar 92 nm yang disebabkan oleh aglomerasi akibat tingginya  suhu  kalsinasi.  Sedangkan vibrasi atom Ti-O terdapat  pada bilangan gelombang  633 cm -1 dan 732 cm -1 , vibrasi atom Ti-O-Ti pada bilangan gelombang 1400 cm -1 , dan absorpsi Ti-O-O pada bilangan gelombang 503 cm -1 . Sementara nilai energi band gap sampel sebesar 3,33 eV untuk transisi indirect .

## 5. Ucapan Terima Kasih
Penulis menyampaikan terimakasih kepada Universitas Negeri Malang yang telah memberikan hibah penelitian tahun 2018 melalui dana PNBP untuk AT.

## Daftar Rujukan
[1]  S. Ma, S. Zhan, Y. Jia, and Q. Zhou, “Superior Antibacterial Activity of Fe 3 O 4 -TiO 2 Nanosheets under Solar Light,” ACS Appl. Mater. Interfaces , vol. 7, no. 39, pp. 21875–21883, Oct. 2015.
[2]  S.  Valencia,  J.  M.  Marín,  and  G.  Restrepo,  “Study  of  the  Bandgap  of  Synthesized  Titanium Dioxide  Nanoparticules  Using  the  Sol-Gel  Method  and  a  Hydrothermal  Treatment,” Open Mater. Sci. J. , vol. 4, no. 1, pp. 9–14, Feb. 2010.
[3]  A.  Shabani,  G.  Nabiyouni,  J.  Saffari,  and  D.  Ghanbari,  “Photo-catalyst  Fe 3 O 4 /TiO 2 nanocomposites: green synthesis and investigation of magnetic nanoparticles coated on cotton,” J. Mater. Sci. Mater. Electron. , vol. 27, no. 8, pp. 8661–8669, Aug. 2016.
[4]  S. C. Lenaghan et al. , “Monitoring the Environmental Impact of TiO$_{\bf 2}$ Nanoparticles Using a Plant-Based Sensor Network,” IEEE Trans. Nanotechnol. , vol. 12, no. 2, pp. 182–189, Mar. 2013.
[5]  J.  Bai  and  B.  Zhou,  “Titanium  Dioxide  Nanomaterials  for  Sensor  Applications,” Chem.  Rev. , vol. 114, no. 19, pp. 10131–10176, Oct. 2014.
[6]  D. Susanti, M. Nafi, H. Purwaningsih, R. Fajarin, and G. E. Kusuma, “The Preparation of Dye Sensitized Solar Cell (DSSC) from TiO 2 and Tamarillo Extract,” Procedia Chem. , vol. 9, pp. 3– 10, 2014.
[7]  K.  Nakata  and  A.  Fujishima,  “TiO 2 photocatalysis:  Design  and  applications,” J.  Photochem. Photobiol. C Photochem. Rev. , vol. 13, no. 3, pp. 169–189, Sep. 2012.
[8]  M.  M.  Karkare,  “Estimation  of  band  gap  and  particle  size  of  TiO 2 nanoparticle  synthesized using sol gel technique,” 2014, pp. 1–5.
[9]  Y. W. Myint, T. T. Moe, W. Y. Linn, A. Chang, and P. P. Win, “The Effect Of Heat Treatment On Phase Transformation And Morphology Of Nano-Crystalline Titanium Dioxide (Tio 2 ),” Int. J. Sci. Technol. Res. , vol. 6, no. 6, Jun. 2017.
[10]  K. K. Saini, S. D. Sharma, Chanderkant, M. Kar, D. Singh, and C. P. Sharma, “Structural and optical  properties  of  TiO 2 thin  films  derived  by  sol–gel  dip  coating  process,” J.  Non-Cryst. Solids , vol. 353, no. 24–25, pp. 2469–2473, Jul. 2007.
[11]  H.  Zhang  and  J.  F.  Banfield,  “Understanding  Polymorphic  Phase  Transformation  Behavior during Growth of Nanocrystalline Aggregates: Insights from TiO 2 ,” J. Phys. Chem. B , vol. 104, no. 15, pp. 3481–3487, Apr. 2000.
[12]  K. Yao, Z. Peng, Z. H. Liao, and J. J. Chen, Preparation and Photocatalytic Property of TiO 2 - Fe 3 O 4 Core-Shell Nanoparticles , vol. 9. 2009.
[13]  H. Yin et al. , “Hydrothermal synthesis of nanosized anatase and rutile TiO 2 using amorphous phase TiO 2 ,” J. Mater. Chem. , vol. 11, no. 6, pp. 1694–1703, 2001.
[14]  J.  Guo et  al. ,  “Sonochemical  synthesis  of  TiO 2 nanoparticles  on  graphene  for  use  as photocatalyst,” Ultrason. Sonochem. , vol. 18, no. 5, pp. 1082–1090, Sep. 2011.
[15]  T. Sugimoto, X. Zhou, and A. Muramatsu, “Synthesis of uniform anatase TiO 2 nanoparticles by gel–sol method,” J. Colloid Interface Sci. , vol. 259, no. 1, pp. 43–52, Mar. 2003.
[16]  A.  Sharma1,  R.  K.  Karn2,  and  S.  K.  Pandiyan,  “Synthesis  of  TiO 2 Nanoparticles  by  Sol-gel Method and Their Characterization,” J. Basic Appl. Eng. Res. , vol. 1, no. 9, pp. 1–5, Oct. 2014.
[17]  Y. Zhu, L. Zhang, C. Gao, and L. Cao, “The synthesis of nanosized TiO 2 powder using a sol-gel method with TiCl 4 as a precursor,” J. Mater. Sci. , vol. 35, pp. 4049–4054, 2000.
[18]  A.  Molea  and  V.  Popescu,  “The  obtaining  of  titanium  dioxide  nanocrystalline  powders,” Optoelectron. Adv. Mater. – RAPID Commun. , vol. 5, no. 3, pp. 242–246, 16 2011.
[19]  N. I. AS, V. Zharvan, R. Daniyati, H. Santoso, G. Yudoyono, and Darminto, “Pengaruh pH pada Pembentukan Nano-powder TiO 2 Fase Anatase dan Sifat Fotokatalisnya,” J. Fis. DAN Apl. , vol. 11, no. 2, 2015.
[20]  J.  Madarasz,  “Thermal  behavior  of  Ti-precursor  sols  for  porous  TiO 2 thin  films,” Solid  State Ion. , vol. 172, no. 1–4, pp. 515–518, Aug. 2004.
[21]  S.  Bhukal,  T.  Namgyal,  S.  Mor,  S.  Bansal,  and  S.  Singhal,  “Structural, electrical,  optical and magnetic  properties  of  chromium  substituted  Co–Zn  nanoferrites  Co 0.6 Zn 0.4 Cr x Fe 2−x O 4 (0 ⩽ x ⩽ 1.0) prepared via sol–gel auto-combustion method,” J. Mol. Struct. , vol. 1012, pp. 162– 167, Mar. 2012.
[22]  N.  Wongpisutpaisan,  C.  Kahattha,  N.  Vittayakorn,  A.  Ruangphanit,  And  W.  Echarapa, “Titanium  Dioxide  Nanostructures  Synthesized  by  Sonochemical  –  hydrothermal  Process,” J. Met. Mater. Miner. , vol. 23, no. 1, pp. 19–24, 2013.
[23]  M.  Kaur  and  N.  K. Verma,  “CaCO 3 /TiO 2 Nanoparticles  Based  Dye  Sensitized Solar  Cell,” J. Mater. Sci. Technol. , vol. 30, no. 4, pp. 328–334, Apr. 2014.
[24]  J.-H. Cai, J.-W. Huang, H.-C. Yu, and L.-N. Ji, “Synthesis, Characterization, and Photocatalytic Activity of Microspheres Functionalized with Porphyrin,” Int. J. Photoenergy , vol. 2012, pp. 1– 10, 2012.
[25]  A. M. Shehap and D. S. Akil, “Structural and optical properties of TiO 2 nanoparticles/PVA for different composites thin films.,” Int. J. Nanoelectron. Mater. , vol. 9, no. 1, 2016.
[26]  P.  Kongsong,  L.  Sikong,  S.  Niyomwas,  and  V.  Rachpech,  “Photocatalytic  Antibacterial Performance of Glass Fibers Thin Film Coated with N-Doped SnO 2 /TiO 2 ,” Sci. World J. , vol. 2014, pp. 1–9, 2014.
[27]  R.  Bensaha  and  H.  Bensouy,  “Synthesis,  Characterization  and  Properties  of  Zirconium  Oxide (ZrO 2 )-Doped  Titanium  Oxide  (TiO 2 )  Thin  Films  Obtained  via  Sol-Gel  Process,”  in Heat Treatment - Conventional and Novel Applications , F. Czerwinski, Ed. InTech, 2012.
[28]  R.  Daniyati,  V.  Zharvan,  N.  Ichsan,  Y.  H.  Pramono,  and  G.  Yudoyono,  “Penentuan  Energi Celah Pita Optik Film TiO 2 Menggunakan Metode Tauc Plot,” Pros. Semin. Sains Dan Teknol. , vol. 1.