## Isolasi Emas dari Larutan Kompleks Emas Thiourea Hasil Ekstraksi dengan Metode Elektrolisis
( Gold Isolation from Gold-Thiourea Complex Solution of Extraction by Electrolysis Methode )
Nursiah, Tanti Haryati, Novita Andarini
Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Universitas Jember (UNEJ) Jln. Kalimantan 37, Jember 68121
E-mail : tanti@unej.ac.id

## Abstrak
Emas merupakan logam mulia dan memiliki nilai ekonomi yang tinggi. Metode pemisahan emas dari campurannya yang biasa digunakan yaitu amalgamasi dan sianidasi. Metode isolasi alternatif yang dapat digunakan yakni dengan leaching menggunakan pelarut thiourea dilanjutkan dengan pemisahan kompleks yang terbentuk dengan elektrolisis. Penelitian ini bertujuan untuk menentukan waktu optimum dan luas permukaan katoda optimum menggunakan karbon selama elektrolisis berlangsung. Variasi waktu elektrolisis yang diterapkan sebesar 60; 90; 120; 150; 180; dan 210 detik. Waktu optimum yang diperoleh yaitu pada 150 detik dengan persentase penurunan Au dalam larutan sebesar 98,99% diikuti kenaikan massa katoda sebesar 0,02 mgram. Elektrolisis selanjutnya dilakukan dengan variasi luas permukaan katoda karbon 0,1256; 0,2462; dan 0,5064 cm 2 dengan waktu 150 detik. Luas permukaan optimum yang diperoleh pada 0,2462 cm 2 dengan hasil penurunan Au dalam larutan sebesar 98,459% dan kenaikan massa katoda 0,020 mgram.
Kata Kunci: elektrolisis, emas, leaching , thiourea .

## Abstract
Gold is a precious metal and has a high economic value. The method of separating gold from the alloy is amalgamation and cyanidation. Alternative isolation method that can be used that is by leaching using thiourea solvent followed by separation of complex that formed by electrolysis. This study aims to determine the optimum time and surface area of optimum cathode using carbon during the electrolysis takes place. Variation of electrolysis time applied is 60; 90; 120; 150; 180; And 210 seconds. The optimum time was obtained at 150 s with the percentage of Au decrease in solution of 98.99% followed by cathode mass increase of 0.02 mgram. The subsequent electrolysis was carried out with a variation in the surface area of the carbon cathode 0.1256; 0.2462; And 0.502 cm 2 with a time of 150 seconds. The optimum surface area obtained at 0.2462 cm 2 with a decrease of Au in solution of 98.459% and a 0.020 mgram cathode mass increase.
Keywords: electrolysis, gold, leaching, thiourea.

## PENDAHULUAN
Emas   termasuk   golongan   logam   mulia   yang   banyak dicari   karena   memiliki   nilai   ekonomi   yang   tinggi.   Emas dalam   batuan   dapat   diisolasi   dari   logam-logam   lainnya melalui   proses   ekstraksi   pirometalurgi   yaitu   dengan menggunakan energi panas, ataupun hidrometalurgi seperti sianidasi   dan   amalgamasi   yang   sering   digunakan[1]. Metode pemisahan emas melalui sianidasi dan amalgamasi sangat   efektif   dan   sederhana   dengan   tingkat   kemurian mencapai 80%, namun limbah cairan sianida dan gas raksa yang dibuang ke lingkungan memberikan dampak negatif karena   merupakan   racun   yang   sangat   berbahaya   bagi makhluk hidup di sekitarnya termasuk manusia dan tidak mudah terurai[2].
Metode leaching thiourea   (CS(NH 2 ) 2 )   dikembangkan sebagai   alternatif   yang   dianggap   jauh   lebih   aman   dari metode   sianidasi   dan   amalgamasi.   Oksidator   Fe   dapat ditambahkan dalam meningkatkan kestabilan thioura dalam proses leaching emas   menggunakan   pelarut   thiourea   [3]. Kompleks   yang   terbentuk   perlu   dilakukan   proses   isolasi untuk   memisahkan   emas   yang   diperoleh   dengan   larutan thiourea,   salah   satunya   yang   paling   sederhana   melalui proses   elektrolisis.   Elektrolisis   pada   logam   mulia   dan campurannya   dengan   elektrolit   yang   memiliki   berbagai komposisi banyak digunakan dalam produksi perhiasan dan
pemisahan logam. Proses isolasi emas dengan elektrolisis sangat   sederhana   tanpa   melibatkan   adanya   penambahan reagen.
Elektroda   yang   biasa   digunakan   selama   proses elektrolisis   berupa   karbon,   logam   platina,   maupun   emas. Elektroda   karbon   yang   digunakan   yakni   karbon   dengan struktur   grafit   yang   mengubungkan   atom-atom   karbon membentuk orbital hibridisasi sp 2 , sehingga memungkinkan terjadinya   pergerakan   elektron   dan   dapat   menghantarkan listrik.   Keuntungan   menggunakan   elektroda   karbon   yaitu harganya yang relatif murah dibandingkan degan elektroda logam  dan  proses pemurnian  dari  elektroda  karbon  lebih sederhana  jika dibandingkan dengan  pemurnian elektroda logam[4].
Penggunaan   metode   elektrolisis   dalam recovery emas membutuhkan adanya energi listrik dari luar sistem. Energi ini diperoleh dari potensial yang dialirkan dalam rangkaian elektrolisis.   Besarnya   tegangan   yang   dialirkan   selama proses   elektrolisis   akan   mempengaruhi   hasil   yang diperoleh,   karena   masing-masing   logam   memiliki   nilai potensial   reduksi   dan   oksidasi   berbeda   bahkan   dalam bentuk   kompleksnya   sekalipun.   Teknik   voltametri   siklik digunakan   dalam   penentuan   tegangan   optimum   pada kompleks emas thiourea  dengan material  elektroda  perak (Ag) sebagai elektroda kerja yang telah dipolarisasi. Pada
proses   ini   kompleks   emas   akan   mengalami   reduksi   dan oksidasi   pada   permukaan   ujung   elektroda   dengan memunculkan nilai arus yang terukur pada range potensial tertentu[5].
Elektrolisis kompleks larutan emas thiourea, elektroda yang   digunakan   dalam   berupa   karbon   grafit   dan   platina. Karbon   berperan   sebagai   katoda,   sedangkan   platina berperan   sebagai   anoda   dengan   elektrolit   berasal   dari kompleks larutan emas thiourea. Pada penelitian ini akan diperoleh besarnya efektifitas penggunaan pelarut thiourea dalam pembentukan kompleks emas thiourea. Selanjutnya, dapat   dibandingkan   konsentrasi   emas   yang   larutan   saat sebelum dan setelah elektrolisis. Hasil optimum diperoleh berdasarkan variasi waktu dan luas permukaan katoda yang diterapkan selama proses elektrolisis berlangsung.

## METODE PENELITIAN

## Alat dan Bahan
Bahan yang dibutuhkan dalam penelitian ini antara lain: batuan emas dari tambang emas banyuwangi, HCl ( merck 37%), HNO 3 ( merck 65%), H 2 SO 4 ( merck 98%), CS(NH 2 ) 2 ( merck ) , FeCl 3. 6H 2 O ( merck ) , CuSO 4 .5H 2 O ( merck ), Larutan standar emas, dan akuades.
Peralatan   yang   digunakan   dalam   penelitian   ini   antara lain : gelas beaker 50 mL; 100 mL; 250 mL, labu ukur 25 mL; 50 mL; 100 mL; 250 mL, pipet mohr 10 mL, pipet volume 1 mL, pipet tetes, corong kaca, spatula, lumpang dan alu, ball pipet, gelas arloji, termometer, gelas ukur 10 mL; 50 mL, pengaduk, botol semprot, corong, saringan 100 mesh, neraca analitik ( Ohaus Analytical Plus ), AAS ( Buck Scientific ), neraca mikro ( Sartorius Ultra-micro   & Micro Analytical   Balance ), X-Ray   Fluoresence (XRF), stirer magnetic dan pemanas listrik ( Lab Companion HP-3000 ), pH   meter   ( Jenway   3505 ),   lumpang   besi,   kertas   saring whatman   no   41,     set   alat   elektrolisis,   elektroda   karbon baterai bekas, elektroda Ag, elektroda Ag/AgCl potensiostat AMEL Model 433 dan voltmeter.

## Hidrometalurgi dengan Akua Regia
Serbuk batuan emas berukuran 70 mesh yang diperoleh sebanyak 5 gram dimasukkan ke dalam beaker glass 250 mL, kemudian ditambahkan 12,5 mL larutan standar Au 10 ppm, 50 mL aqua regia, dan 187,5 mL akuades. Campuran diaduk,   didiamkan   24   jam   dan   difiltrasi.   Filtrat   yang diperoleh   diambil   sebanyak   10   mL   dan   dilakukan pengukuran kadar emas dengan menggunakan spektroskopi serapan atom. Larutan aqua regia dibuat dari campuran HCl pekat dan HNO 3 pekat dengan perbandingan 3:1[2].
Pre-treatment dengan Asam Serbuk     batuan   emas   halus   sebanyak   5   gram dimasukkan   ke   dalam   gelas   beaker   ukuran   250   mL   dan ditambahkan   larutan   H 2 SO 4 0,5   M   sebanyak   102   mL dengan   perbandingan   padatan/larutan   1:2.   Larutan direndam   selama   2   jam   untuk   selanjutnya   dilakukan pencucian  sebanyak  3 kali[2].  Batuan hasil  pre-treatment dilakukan   analisis   kandungan   logam   yang   dimiliki menggunakan uji X-Ray Fluoresence (XRF).
Leaching dengan Thioura Larutan leaching sebanyak 50 mL dimasukkan ke dalam gelas beaker 250 mL dan ditambahkan larutan Fe 3+ dengan
volume 50 mL. Sebanyak 5 gram serbuk batuan dilarutkan dalam   larutan   campuran.   Campuran   ditambahkan   dengan larutan standar Au 25 ppm sebanyak 2,2 mL, setelah itu ditambahkan H 2 SO 4 0,5 M sampai pH 2. Larutan diaduk dengan menggunakan stirer   selama 6 jam. Setelah 6 jam, sampel   disaring   untuk   memisahkan   larutan   dengan endapannya. Filtrat larutan yang diperoleh kemudian diuji dengan menggunakan spektrometri serapan atom.

## Optimasi Waktu Elektrolisis
Elektrolisis larutan kompleks Emas thiourea dilakukan pada suhu ruang, dengan variasi waktu elektrolisis yaitu 60, 90, 120, 150, 180 dan 210 detik. Bagian anoda dan katoda keduanya digunakan karbon grafit dengan elektrolit berupa larutan   kompleks   Emas   thiourea   hasil   proses leaching . Tegangan   optimum     yang   diperoleh   dari   scanning voltametri   siklik   diterapkan   pada   proses   elektrolisis[6]. Massa   elektroda   sebelum   dan   sesudah   proses   elektrolisis ditimbang menggunakan neraca analitik.

## Optimasi Luas Permukaan Katoda
Elektrolisis larutan kompleks Emas thiourea dilakukan pada suhu ruang, dengan waktu elektrolisis optimum dan tegangan optimum  yang diperoleh dari scanning voltametri siklik diterapkan selama proses elektrolisis dengan variasi luas   permukaan   katoda   karbon   yang   digunakan   yaitu 0,1256; 0,2462; dan 0,5064 cm 2 . Massa elektroda sebelum dan   sesudah   proses   elektrolisis   ditimbang   menggunakan neraca analitik.

## HASIL DAN PEMBAHASAN

## Analisis Konsentrasi Au Awal dengan Akua Regia
Analisis kadar logam emas pada batuan awal dilakukan dengan  melarutkan  batuan  dalam  aqua  regia  yang dibuat dari campuran HCl dan HNO 3 dengan perbandingan 3:1. 3HNO 3 ( aq )   +   4HCl   ( aq )   +   Au   ( s ) 3NO 2 ( g )   + HAuCl 4 ( aq ) + 4H 2 O ( l )  [7].
Sampel yang diperoleh dari proses destruksi dianalisis menggunakan AAS untuk mengetahui nilai absorbansi yang dihasilkan. Kandungan Au awal sangat kecil dalam sampel, sehingga pada penelitian ini dilakukan standar adisi pada sampel saat proses destruksi dan leaching dengan larutan standar Au 0,5 ppm sehingga konsentrasi Au dalam sampel dapat teramati.
Hasil   absorbansi   digunakan   untuk   menentukan konsentrasi awal logam Au yang terkandung dalam sampel awal   sebelum   dilakukan   proses   hidrometalurgi.   Nilai absorbansi   dan   konsentrasi   yang   terdapat   dalam   larutan hasil destruksi dengan aqua regia dapat dilihat pada data tabel 1:
Tabel   1.  Persentase   kandungan   logam   emas   (Au)   dalam
sampel sebelum proses hidrometalurgi Sampel Berat sampel awal (gram) Kandungan logam Au dalam sampel (%) 1 5,002 0,003 2 5,006 0,003 3 5.006 0,003 rata-rata 5.005 0,003 Berdasarkan tabel 1 diatas kandungan logam emas yang BERKALA SAINSTEK 2019, VII (1): 28-32 ISSN : 2339-0069
terdapat dalam larutan hasil hidrometalurgi dapat dikatakan homogen dengan kandungan dalam setiap sampel sebesar 0,003%. Kadar 0,003% yang diperoleh setara dengan 0,133 mg,   dengan   jumlah   standar   adisi   yang   ditambahkan sebanyak 0,5 ppm (0,125 mgram), dapat diketahui bahwa massa Au yang berada dalam sampel awal hanya sebesar 0,008 mgram (0,0000016%).
Analisis Pre-treatment dengan Asam Analisis kandungan yang ada dalam sampel dilakukan dengan menggunakan XRF ( X-Ray Fluoresence ), sehingga diketahui komposisi kimia yang terkandung dalam sampel batuan.   Kandungan   sampel   batuan   yang   digunakan   tidak hanya mengandung logam emas, namun juga logam-logam lain yang terdapat secara alami seperti besi (Fe), seng (Zn), dan tembaga (Cu). Logam-logam tersebut perlu dihilangkan dengan   melakukan   pre- treatment terhadap   sampel   batuan menggunakan   H 2 SO 4 0,5   M   selama   2   jam.   Proses   pre- treatment dilakukan selama 2 jam dikarenakan proses pre- treatment yang terlalu lama dapat meningkatkan konsumsi H 2 SO 4 dengan peningkatan efektifitas relatif sama[8]. Hasil persentase   kandungan   sampel   batuan   setelah   proses   pre- treatment dapat dilihat pada tabel 2 sebagai berikut:
Tabel   2.  Persentase   kandungan   logam   dalam   sampel sebelum dan setelah proses pretreatment dengan asam
Logam Konsentrasi Sebelum Pretreatment (%) Konsentrasi Sesudah Pretreatment (%) Fe 8,99 7,77 Cu 0,02 0,02 Zn 0,02 0,02
Berdasarkan tabel 2 dapat dilihat bahwa kadar logam Fe dalam sampel mengalami penurunan setelah perlakuan pre- treatment .   Hal   ini   terjadi   karena   logam   Fe   akan   terlarut dalam   H 2 SO 4 encer   begitupun   dengan   logam   Zn,  namun pada   data   hasil treatment tidak   menunjukkan   penurunan. Hal ini dapat terjadi dikarenakan kadar yang teramat kecil dalam   sampel   pasir.   Persamaan   reaksi   yang   terjadi   yaitu sebagai berikut:
Fe ( s ) + H 2 SO 4 ( aq ) → FeSO 4 ( aq ) + H 2 ( g )
Zn ( s ) + H 2 SO 4 ( aq ) → ZnSO 4 ( aq ) + H 2 ( g )
Logam   Cu   pada   data   hasil   tidak   menunjukkan penurunan selama proses pre- treatment , karena logam Cu bereaksi   terhadap   H 2 SO 4 pekat   atau   H 2 SO 4 panas, sedangkan   untuk   H 2 SO 4 encer   logam   Cu   sangat   sulit bereaksi.   Reaksi   yang   terjadi   antara   logam   Cu   dengan H 2 SO 4 pekat yakni sebagai berikut:
Cu ( s ) + 2H 2 SO 4 ( aq ) → CuSO 4 ( aq ) + H 2 O ( g ) + SO 2 ( g ). Analisis Leaching dengan Thioura Sampel batuan setelah pre- treatment akan direaksikan dengan  thiourea  dan  oksidator  FeCl 3 . Sebelum  dilakukan proses leaching , campuran perlu diasamkan menggunakan H 2 SO 4 0,5 M sampai pH 2 karena thiourea bersifat tidak stabil   dan   mudah   terurai   dalam   larutan   kondisi   basa, sehingga ketika leaching berlangsung suasana sistem harus bersifat   asam   dengan   kondisi   suhu   ruang   serta   proses leaching dilakukan   selama   6   jam.   Agen   pengasaman digunakan H 2 SO 4 0,5 M untuk menghindari penurunan pH
yang   terlalu   tinggi   pada   penambahan   sedikit   H 2 SO 4 , sehingga   penurunan   pH   dapat   dikontrol.   Oksidator   Fe berperan   dalam   mengoksidasi   thiourea   untuk   diubah menjadi   formamidine   disulfida.   Formamidine   disulfida nantinya akan menjadi oksidator yang sangat aktif sehingga dapat meningkatkan hasil isolasi emas dengan waktu yang lebih cepat[3].
Hasil   absorbansi   dan   efektifitas   pembentukkan kompleks   emas   setelah   proses leaching menunjukkan bahwa kadar Au yang terukur cukup tinggi yaitu sebesar 71,6-87%.   Reaksi   yang   terjadi   selama   proses leaching berlangsung   terdapat   dalam   dua   tahapan.   Tahap   pertama terjadi reaksi antara Fe dengan thiourea untuk membentuk formamidine disulfida sesuai reaksi berikut:
2Fe 3+ ( aq ) + 2CS(NH 2 ) 2 ( aq ) → (NH 2 (NH)CSSC(NH)NH 2 ) ( aq ) + 2 Fe 2+ ( aq )+ 2H + ( aq )
Setelah   tahapan   ini,   reaksi   akan   berlangsung   lebih lambat   secara   konsisten   karena   terbentuknya   ikatan koordinasi   logam-ligan   yang   sangat   stabil   antara   besi dengan thiourea[9]. Tahapan kedua yaitu reaksi antara emas dengan  formamidine   disulfida   menghasilkan   kompleks emas   thiourea   yang   memiliki   muatan   positif.   Hasil kompleks yang terbentuk terlihat kontras jika dibandingkan dengan   kompleks   emas   yang   terbentuk   menggunakan metode lainnya yang memiliki muatan negatif[10]. Reaksi yang terjadi yaitu sebagai berikut:
(NH 2 (NH)CSSC(NH)NH 2 ) ( aq ) + Au ( aq ) + Au + ( aq ) + 2CS(NH 2 ) 2 ( aq ) + 2H + ( aq ) → 2 Au(CS(NH 2 ) 2 ) 2 + ( aq )

## Analisis Waktu Optimum Elektrolisis
Kompleks emas yang dihasilkan dapat dipisahkan salah satunya   menggunakan   metode   elektrolisis.   Selama elektrolisis berlangsung, besarnya tegangan yang diterapkan ditentukan melalui scanning voltammetri. Jenis voltammetri yang   digunakan   pada   penelitian   ini   berupa   voltammetri siklik untuk mengetahui besarnya arus yang dihasilkan oleh kompleks   Au(CS(NH 2 ) 2 ) 2 + pada range tegangan   yang diberikan,   sehingga   dapat   diketahui   tegangan   optimum reduksi yang terbaca. Hasil voltametri siklik yang diperoleh dapat dilihat pada tabel 4 berikut Tabel   4.  Tegangan   optimum   kompleks   Au(CS(NH 2 ) 2 ) 2 +
dengan voltammetri siklik Larutan Tegangan (V) 1 0,312 2 0,332 3 0,352 Rata-rata 0,332
Adanya   kandungan   H 2 SO 4 dalam   larutan   dapat membantu sebagai katalis dalam mempermudah penguraian H 2 O   menjadi   H 2 dan   O 2 karena   suasana   asam   akan mempengaruhi kestabilan air menjadi ion-ionnya yang lebih mudah   dielektrolisis   oleh   pengaruh   penurunan   energi pengaktifan.
Proses elektrolisis dilakukan dengan waktu 60 detik, 90 detik,   120   detik,   150   detik,   180   detik,   dan   210   detik. Analisis   data   dilakukan   dengan   analisis   larutan   sisa elektrolisis   dan   massa   katoda.   Hasil   data   sisa   larutan elektrolisis dapat dilihat pada gambar 1 berikut:
Gambar   1.  Kurva   penentuan   waktu   optimum   elektrolisis berdasarkan penurunan     konsentasi kompleks emas pada larutan
Gambar   1   menunjukkan   bahwa   hasil   persentase tertinggi penurunan konsentrasi emas sebelum dan setelah elektrolisis terjadi pada waktu 150 detik sebesar 98,99%. Selama   proses   elektrolisis   sebelum   150   detik,   kompleks emas tidak sepenuhnya mengalami reduksi, sehingga masih ada kompleks emas yang teridentifikasi pada larutan sisa setelah elektrolisis. Hal ini sesuai dengan hukum Faraday, yaitu   massa   hasil   elekrolisis   atau   persentase   hasil   akan meningkat   dengan   semakin   meningkatnya   waktu elektrolisis.   Sedangkan,   diatas   150   detik,   presentase penurunan konsentrasi kompleks emas dalam larutan tidak menunjukkan adanya peningkatan signifikan dan cenderung tetap   karena   pada   waktu   diatas   150   detik,   konsentrasi kompleks emas sudah dianggap habis, sehingga persentase tidak mengalami peningkatan.
Penentuan   waktu   optimum   juga   ditunjukkan   pada penambahan   massa   katoda   yang   dilihat   pada   gambar   2 berikut:
Gambar   2.  Kurva   penentuan   waktu   optimum   elektrolisis berdasarkan kenaikan massa katoda
Gambar   2   menunjukkan   bahwa   peningkatan   massa katoda teringgi yaitu 0,022 mg. Hasil yang diperoleh sesuai dengan   data   hasil   pada   sisa   larutan   elektrolisis.   Selama proses   elektrolisis   berlangsung,   reduksi   kompleks   emas akan   terjadi   pada   katoda   dan   pada   sisi   anoda   akan mengalami oksidasi air. Kompleks emas dapat mengalami reduksi   pada   sisi   katoda   karena   berdasarkan   deret   volta, emas (Au) berada lebih kanan dibanding dengan hidrogen (H), dan tegangan reduksi emas (E 0 red =+1,52 V) lebih tinggi jika   dibandingkan   dengan   tegangan   reduksi   air     (E 0 red = -0,83 V), sehingga emas akan lebih mudah direduksi pada katoda sesuai reaksi berikut:
Au(CS(NH 2 ) 2 ) 2 + ( aq ) + e - → Au 0 ( s ) + 2CS(NH 2 ) 2 ( aq )E o = 0,33 V  [11].

## Analisis Luas Permukaan Katoda Optimum
Permukaan   elektroda   merupakan   bagian   yang   penting dalam   elektrolisis,   karena   pada   permukaan   elektroda   ini akan berlangsung proses reduksi dan oksidasi analit. Pada permukaan anoda akan terjadi oksidasi air membentuk gas O 2 yang   ditandai   dengan   timbulnya   gelembung   sesuai reaksi berikut:
2H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4H + ( aq ) + 4e - E o = 1,23 V
Pada   sisi   katoda,   reduksi   kompleks   emas   berlagsung sehingga   Au 0 yang   terbentuk   akan   menempel   pada permukaan  katoda dan mengakibatkan  massa dari  katoda akan mengalami peningkatan, sesuai reaksi berikut: Au(CS(NH 2 ) 2 ) 2 + ( aq ) + e - → Au 0 ( s ) + 2CS(NH 2 ) 2 ( aq ) E o = 0,33 V
Selama   proses   elektrolisis   berlangsung,   arus   yang digunakan   sebesar   0,2   A   dan   tegangan   sebesar   0,33   V selama   150   detik.   Karbon   katoda   dengan   berbeda   luas permukaan berasal dari karbon baterai dengan ukuran yang berbeda   yaitu   dengan   luas   permukaan   katoda   sebesar 0,1256   cm 2 ,   0,2462   cm 2 ,   dan   0,5024   cm 2 .   Hasil   yang diperoleh pada variasi luas permukaan katoda dapat dilihat gambar 3 berikut:
Gambar   3.  Kurva   penentuan   luas   permukaan   katoda optimum  elektrolisis berdasarkan  penurunan konsentasi kompleks emas pada larutan
Gambar 3 menunjukkan bahwa luas permukaan katoda dengan hasil persentase tertinggi pada 0,2462 cm 2 sebesar 98,459%,   meskipun  pada  katoda   0,1256  cm 2 dan   0,5024 cm 2 memiliki nilai yang tidak terlampau jauh berbeda. Hasil analisis ditunjukkan pada gambar 4 berikut:
Gambar   4.  Kurva   penentuan   luas   permukaan   katoda optimum   elektrolisis   berdasarkan   kenaikan massa katoda
Gambar   4.   menunjukkan   bahwa   data   pada   karbon 0,1256 cm 2 dan 0,2462 cm 2 menujukkan kenaikan massa katoda yang sama, namun hasil tersebut tidak mengalami anomali   jika   dibandingkan   dengan   grafik   4.7,   sehingga kedua data tersebut dapat dikatakan sesuai. Luas permukaan yang   tercelup   akan   mempengaruhi   kecepatan   dan banyaknya massa yang berada pada elektroda[13]. Namun, pada   luas   permukaan   0,5024   cm 2 persentase   hasil mengalami   penurunan.   Menurunnya   persentase   massa katoda   ini   menandakan   adanya   penurunan   efisiensi. Efisiensi yang dihasilkan dipengaruhi oleh rapat arus dalam satuan luas permukaan. Pada luas permukaan katoda yang semakin besar dengan arus rendah mengakibatkan keadaan tidak seimbang, dikarenakan semakin besar luas permukaan semakin besar tarikan elektron yang ada, sedangkan arus yang   diterapkan   rendah.   Penurunan   efisiensi   juga disebabkan adanya reaksi samping yaitu terbentuknya gas hidrogen   di   katoda   atau   terbentuknya   oksigen   di   anoda akibat   terjadinya   penguraian   air   yang   terdapat   dalam larutan,   dan   habisnya   ion-ion   logam   dekat   katoda[14]. Selain   itu,   penerapan   potensial   sebesar   0,33   V   yang mendekati dengan potensial reduksi Cu (0,34 V), dapat pula menjadi   faktor   pengganggu   selama   elektrolisis.   Hal   ini dapat   terjadi   karena   pada   luas   permukaan   yang   semakin tinggi   diiringi   dengan   peningkatan   tarikan   elektron dipermukaan   elektroda,   dimungkinkan   mampu   mereduksi ion Cu apabila ada ion Cu yang terdapat larutan, sehingga menghalangi ion Au yang jauh dari katoda.

## KESIMPULAN
Efektifitas Leaching emas   dengan   pelarut   thiourea sebesar   71,6%-   87%   dengan   waktu   optimum   elektrolisis yang   diperoleh   yaitu   pada   150   detik   dengan   persentase sebesar 98,99% disertai peningkatan massa katoda sebesar 0,022   mg   dan   luas   permukaan   katoda   optimum   sebesar 0,2462   cm 2 dengan   persentase   sebesar   98,46%   disertai peningkatan massa katoda sebesar 0,020 mg.

## UCAPAN TERIMA KASIH
Penulis   mengucapkan   terima   kasih  kepada  Direktorat Pendidikan   Tinggi,   Departemen   Pendidikan   dan Kebudayaan   Republik   Indonesia   yang   telah   memberikan dukungan   finansial   melalui   Beasiswa   Bidik   Misi   tahun 2013-2017.

## DAFTAR PUSTAKA
[1] Ashley, R. P., H. Kirkemo., dan W.L. Newman. 2015. Gold . Science for a Changing Word . U.S Geological Survey.
[2] Dasna,   W.   I.,   Parlan,   dan   M.   Susiyadi.   2013. Pemisahan Emas Dari Batuan Alam Dengan Metode Reduktor   Ramah   Lingkungan. Seminar   Nasional .
Malang: FMIPA UNDIKSHA.
[3] Badriyah, L. 2016. Penentuan Jumlah Oksidator pada Proses   Isolasi   Emas   dari   Batuan   Menggunakan
Larutan   Thiourea. Skripsi .   Jember:   Program   Studi Kimia Universitas Jember.
[4] Artadi, A., Sudaryo., dan Aryadi. 2007. Penggunaan Grafit   Batu   Batrai   Sebagai   Alternatif   Elektroda Spektrografi Emisi. JFN .  Jurusan Teknokimia Nuklir STTN-BATAN. 1(2): 1-16.
[5] Andriani, V. 2007. Pengembangan Sensor Voltametri N 2 O   dengan   Optimalisasi   Polarisasi   Elektroda   dan Konsentrasi Elektrolit Menggunakan Elektroda Kerja Perak   (Ag). Skripsi .   Jember.   Program   Studi   Kimia Universitas Jember.
[6] Ficeriova, J. dan Balaz, P. 2012. Electrolysis of Gold from   Filtration   Waste   by   Means   of   Mechanical Activation. Acta   Metallurgica   Slovaca. 17(2):  132- 136.
[7] Svehla,   G.   1979. Quantitative   Inorganic   Analysis . Amerika: longman Inc., New York. Terjemahan oleh L.   Setiono   dan   A.   Hadyana   P.1985. Analisis Anorganik   Kualitatif .   Jakarta:   PT.   Kalman   Media Pustaka.
[8] Bouchet,   P.   L.,   G.   Deschenes   dan   E.   Ghali.   1998. Thiourea     leaching   of   a   copper-gold   ore   using statistical design. Hydrometallurgy . 47(2): 189-203.
[9] Maslowska, J. 1969. Mixed Complexes of Iron(III). Chemia . 20:5-14.
[10] Chen, C.K., Lung, T.N., dan Wan, C.C. 1980. A Study of   The   Leahhing   of   Gold   and   Silver   by Acidothioureation. Hydrometallurgy . 5:207-212.
[11] Zhang, H., I. M. Ritchhie, dan S.L.R, Brooy. 2001. Elelctrochemical Oxidation of Gold and Thiourea in Acidic   Thiourea   Solutions. Journal   of   The Electrochemical Society . 10: 148.
[12] Dogra,   S.   K   .   1984. Physical   Chemistry   Through Problems .   New   Delhi:   New   Age   International.   U, Mansyur. 1990. Kimia Fisik dan Soal – Soal . Jakarta : UI Press.
[13] Sopiah,   S.   2008.   Analisis   Faktor-Faktor   yang Mempengaruhi   Proses   Elektrolisis   Larutan   CuSO4 Sebagai   Bahan   Kajian   dalam   Pembuatan   Modul Praktikum   dan   Pembelajaran   Elektronik.   Tesis. Bandung: Program Studi Kimia Universitas Jember.