Abstrak —Pada penelitian ini telah dilakukan studi gangguan ion Mg(II)  terhadap  analisa  besi  dengan  pengompleks o -fenantrolin pada  pH  4,5  secara  spektrofotometri  UV-tampak.  Penelitian dilakukan  dengan  mereduksi  Besi  (III)  menjadi  Besi  (II) menggunakan  natrium  tiosulfat,  kemudian  dikomplekskan  dengan o -fenantrolin pada  kondisi  pH  4,5.  Kompleks diukur  panjang gelombang maksimumnya  menggunakan  spektrofotometer  UV- Vis,  selanjutnya  dibuat  kurva  kalibrasi,  dan  diuji  pengaruh  ion Mg(II) terhadap analisa besi. Hasil menunjukkan bahwa ion Mg(II) mulai mengganggu analisa besi pada konsentrasi 0,04 ppm dengan persen  (%)  recovery sebesar  90,99% dengan  Relatif  Standar Deviasi (RSD) 2,24 ppt dan Koefisien Variasi (CV) 0,224%.
Kata  Kunci —Besi; Spektrofotometer  UV-tampak; Natrium Tiosulfat; 1,10-Fenantrolin

## I. PENDAHULUAN
ESI merupakan salah satu mineral yang terdapat dalam jumlah besar di alam. Besi di alam berada pada material oksida  dan  sulfida.  Besi  memiliki  dua  bilangan  oksidasi yaitu  +2  dan  +3  [1].  Berbagai  metode  analitik  telah dilakukan  untuk  menentukan  kadar  besi  seperti  AAS, Graphite  Furnace AAS,  semiluminisens,  potensiometri, Anodic Stripping Voltammetry dan spektrofotometri UV-Vis [2].  Penentuan  kadar  besi  secara  spektrofotometri  UV- Vis telah banyak dilakukan karena prosesnya cepat,  mudah dan murah. Besi (baik dalam bentuk besi(II) atau besi(III)) perlu dikomplekskan  terlebih  dahulu  dengan  pengompleks  besi yang membentuk suatu warna spesifik.
Beberapa  pengompleks  besi  yang  digunakan  adalah molybdenum,  selenit,  difenilkarbazon  dan  fenantrolin  [3]. Dari  beberapa  jenis  reagen  tersebut  yang  paling  banyak digunakan adalah  fenantrolin  karena  kompleks  Besi  (II)- fenantrolin dampat membentuk kompleks kompleks dengan warna yang stabil dalam waktu yang lama [4,5].
Pengujian  kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ menggunakan spektrofotometer  UV-tampak  dilakukan  dengan  mereduksi Besi (III) menjadi Besi (II) menggunakan pereduksi natrium tiosulfat sebelum dikomplekskan dengan o -fenantrolin. Pada penelitian sebelumnya, besi direduksi dengan menggunakan hidroksilamin  hidroklorida, namun pereduksi  tersebut memerlukan  perlakuan  khusus  yaitu  setelah  dibuat  harus langsung  dipakai  saat  itu  juga  sehingga  pereduksi hidroksilamin hidroklorid kurang efektif [4]. Oleh sebab itu, pada  tahun  2004  dilakukan  penelitian  menggunakan pereduksi  natrium  tiosulfat  dan  mendapatkan  hasil  bahwa pada  konsentrasi  natrium  tiosulfat  11  ppm  mampu mereduksi larutan Fe(III) 5 ppm menjadi Fe(II) dengan nilai recovery sebesar  99,25% dengan  pH optimum buffer asetat
yaitu 4,5 [6].
Analisa besi dengan pengompleks o -fenantrolin ini dapat diganggu oleh beberapa ion logam seperti mangan, tembaga, nikel, dan kobalt. Ion Mn(II), Ni(II) dan Co(II) mengganggu ion  besi  dengan  menurukan  absorbansi.  Hasil  penelitian yang  telah  dilakukan  pada  kondisi  pH  4,5  menunjukkan bahwa ion Mn(II) mulai mengganggu pada konsentrasi 0,06 ppm dengan prosen recovery sebesar 88,46% [7] ion Ni(II) mulai  mengganggu  pada  konsentrasi  0,08  ppm  dengan prosen recovery  sebesar  82,93% [8] dan  ion  Co(II) mulai mengganggu  pada  konsentrasi  0,2  ppm  dengan  prosen recovery sebesar 94,11% [9].
Pada  penelitian  sebelumnya,  ion  gangguan  yang digunakan berasal  dari  logam  golongan  transisi  saja  karena golongan transisi mudah membentuk kompleks. Akan tetapi ion  logam  golongan  non  transisi  juga  dapat  membentuk kompleks dengan pengompleksnya, misalnya ion K + dengan SCN - , ion Mg 2+ dengan EDTA,  dll. Maka dalam penelitian ini digunakan ion logam dari golongan non transisi sebagai ion  pengganggu.  Dalam  penelitian  ini  dipilih  ion  Mg(II) karena  ion  Mg(II)  memiliki  elektron  valensi  yang sama dengan  ion  Fe(II)  sehingga  kemungkinan  bisa  terjadi kompetisi pembentukan kompleks antara Mg(II)-fenantrolin dan  besi(II)  fenantrolin  karena o -fenantrolin dapat membentuk  kompleks  yang  sangat  stabil  dengan  sejumlah logam,  khususnya  logam  bivalen.  Logam  bivalen  meliputi Cu,  Hg,  Fe,  Cr,  Mn  dan  Co  [10].  Dalam  penelitian  ini dilakukan  penentuan  gangguan  ion  Mg(II) dalam  analisa besi dengan pereduksi natrium tiosulfat dan pengompleks o - fenantrolin pada  pH  4,5  menggunakan  spektrofotometer UV-Vis bertujuan  untuk  menentukan  kemampuan  metode analisis  besi dengan  keberadaan  ion  Mg(II) sebagai  ion pengganggu.

## II. METODOLOGI PENELITIAN

## A. Pembuatan Larutan Stok Besi(III) 100 ppm (Anwar,
2009)
Larutan  Fe(III) 100  ppm dibuat  dengan  cara  melarutkan kristal FeCl 3 · 6 H 2 O sebanyak 0,0483 gram dengan aqua DM dan diencerkan sampai volume 100 ml.

## B. Pembuatan Larutan Stok Mg III) 100 ppm
Larutan  Mg(II)  100  ppm  dibuat  dengan  cara  melarutkan MgCL 2 sebanyak  0,0836  gram  dengan  aqua  DM dan diencerkan sampai volume 100 ml.

## Studi Gangguan Mg(II) dalam Analisa Besi(II) dengan Pengompleks O -fenantrolin Menggunakan Spektrofotometri UV-Vis
Novita Sari dan Djarot Sugiarso Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Institut Teknologi Sepuluh Nopember (ITS) Jl. Arief Rahman Hakim, Surabaya 60111 Indonesia e-mail : djarot@chem.its.ac.id
B
C. Pembuatan  Larutan  O-fenantrolin 1000 ppm  (Anwar,
2009)
Larutan o -fenantrolin 1000  ppm  dibuat  dengan cara melarutkan o -fenantrolin sebanyak  0,1000  gram  dengan aqua DM dan diencerkan sampai volume 100 ml.
D. Pembuatan Larutan Na 2 S 2 O 3 100 ppm (Anwar 2009) Larutan  Na 2 S 2 O 3  · 5H 2 O  100  ppm  dibuat  dengan  cara melarutkan  Na 2 S 2 O 3  · 5H 2 O  sebanyak  0,0157  gram  dengan aqua DM dan diencerkan sampai volume 100 ml.

## E. Pembuatan Larutan Buffer Asetat pH 4,5 (Eriko, 2007)
Larutan  buffer  asetat  dibuat  dengan  melarutkan CH 3 COONa  sebanyak  3,9374  gram  dengan aqua  DM  dan ditambahkan 5 ml CH 3 COOH p.a (Ka=1,75x10 -5 ) kemudian diencerkan  dengan  aqua  DM  sampai  volume  50  ml.  Diuji pH dengan pH meter
F. Penentuan Panjang Gelombang Maksimum Kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ (Anwar, 2009)
Larutan  standar Fe(III) 100  ppm  sebanyak  0,5  mL dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  10  ml,  kemudian ditambahkan  1,1  ml  larutan  Na 2 S 2 O 3 100  ppm  sebagai pereduksi dan larutan o -fenantrolin 1000 ppm sebanyak 1,5 ml.  Selanjutnya  ditambahkan  larutan  buffer  asetat  pH  4,5 sebanyak  1,5  mL,  dan  aseton  sebanyak  5  ml.  Larutan tersebut diencerkan dengan aqua DM sampai volume 10 ml. Larutan  tersebut  lalu  dikocok  dan  didiamkan  selama  30 menit  untuk  kemudian  diukur  absorbansinya  menggunakan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang 450-560 nm.  Perlakuan  ini  dilakukan  secara  tiga  kali  perulangan. Panjang  gelombang  maksimum  ditentukan  berdasarkan absorbansi yang diperoleh yaitu sebesar 0,2-0,8

## G. Pembuatan Kurva Kalibrasi (Eriko, 2007)
Larutan standar Fe(III) 100 ppm dengan volume masing- masing  0,1  ml;  0,2  ml;  0,3  ml;  0,4  ml;  dan  0,5  ml dimasukkan dalam  labu ukur  10 ml  yang berbeda.  Masing- masing  larutan  ditambahkan  1,1  ml  larutan  Na 2 S 2 O 3 100 ppm  dan  larutan o -fenantrolin 1000  ppm  sebanyak  1,5  ml. Selanjutnya  ditambahkan  larutan  buffer  asetat  pH  4,5 sebanyak 1,5 ml, dan aseton sebanyak 5 ml. Larutan tersebut diencerkan dengan aqua DM sampai volume 10 ml. Larutan tersebut lalu dikocok dan didiamkan selama 30 menit untuk kemudian diukur absorbansinya menggunakan spektrofotometer  UV-Vis pada  panjang  gelombang maksimum  hasil pengukuran  kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ . Perlakuan ini dilakukan secara tiga kali perulangan. Setelah didapat  absorbansi,  kemudian  dibuat  kurva  kalibrasi  antara absorbansi dengan konsentrasi larutan Fe(III).

## H. Pengaruh Ion Pengganggu Mg(II)
Larutan  standar Fe(III) 100  ppm  sebanyak  0,5  ml dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  10  ml.  Kemudian ditambahkan  1,1  ml  larutan  Na 2 S 2 O 3 100  ppm  dan  larutan Mg(II) 10  ppm  0,01  ml.  Selanjutnya  ditambahkan  1,5  ml larutan o -fenantrolin 1000 ppm dan 1,5 ml buffer asetat pH 4,5  dan  5  ml  aseton.  Larutan  tersebut  diencerkan  dengan aqua DM sampai volume 10 ml. Campuran tersebut dikocok dan  didiamkan  selama  5  menit,  kemudian  diukur absorbansinya menggunakan spektrofotometer UV-Vis pada panjang  gelombang maksimum  hasil  pengukuran kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ .  Dilakukan  tiga  kali  pengulangan. Prosedur  yang  sama  juga  dilakukan  penambahan  0,02  ml; 0,03 ml; 0,04 ml dan 0,05 ml larutan Mg(II) 10 ppm.

## III. HASIL DAN DISKUSI
A. Penentuan Panjang  Gelombang  Maksimum  Kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+
Panjang gelombang maksimum kompleks
[Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ diukur  menggunakan  spektrofotometer UV-Vis.  Penentuan  panjang  gelombang  maksimum kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ merupakan langkah awal yang dilakukan  pada  penelitian  ini.  Panjang  gelombang maksimum  ditunjukkan  oleh  panjang  gelombang  yang memiliki absorbansi maksimal.
Larutan kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ memiliki kompleks merah  jingga,  sehingga  kisaran  panjang  gelombang  yang digunakan  adalah  450-560  nm  dengan  interval  5  nm.  Data absorbansi  kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ dapat  dilihat  pada lampiran  C.  Kurva  penentuan  panjang  gelombang maksimum  kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ pada  rentang panjang  gelombang  450-560  nm  dengan  interval  5  nm ditunjukkan pada gambar 1.
Kurva  pada  gambar 1  menunjukkan  bahwa  absorbansi yang paling besar terdapat pada rentang panjang gelombang 505-515  nm.  Sehingga  pada  panjang  gelombang  505-515 nm  dilakukan  pengukuran  panjang  gelombang  dengan interval  1  nm  supaya  panjang  gelombang  maksimum  yang diperoleh lebih tepat. Data absorbansi  yang diperoleh dapat dilihat  pada  lampiran  C.  Kurva  penentuan  panjang gelombang  maksimum  kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ pada rentang  panjang  gelombang  505-515  nm  dengan  interval  1 nm ditunjukkan pada gambar 2.
Kurva  pada  gambar 4.2  menunjukkan  bahwa  absorbasi terbesar terdapat pada panjang gelombang 510 nm sehingga dapat  dikatakan  bahwa  panjang  gelombang  maksimum kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ adalah 510 nm.
Gambar  1 Kurva  Penentuan  Panjang  Gelombang  Maksimum  Kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ pada rentang panjang  Gelombang 450-560 nm dengan interval 5 nm 0.1 0.15 0.2 0.25 0.3 0.35 0.4 0.45 0.5 0.55 0.6 440 460 480 500 520 540 560 A bs or b an si
Panjang Gelombang (nm)
Gambar  2 Kurva  Penentuan  Panjang  Gelombang  Maksimum  Kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ pada Rentang Panjang Gelombang 505-515 nm dengan interval 1 nm
O -fenantrolin  (C 12 H 8 N 2 )  merupakan  pengompleks  yang dapat bereaksi dengan berbagai jenis logam untuk membuat kompleks  yang  berwarna. O -fenantrolin  dapat  membentuk kompleks kuat dengan besi(II) dan membentuk warna merah jingga. Reaksinya adalah sebagai berikut [11]:
Fe 2+ + 3 o-Phen  [Fe( o-Phen ) 3 ] 2+ Merah jingga Struktur kompleks dapat dilihat pada gambar 3.
N N N N N N Fe 2+ N N Fe 2+ 3 +
Gambar 3 Reaksi Pembentukan Kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+
Namun  pada  kenyataanya  besi(II)  sangat  mudah teroksidasi  menjadi  besi(III),  sehingga  larutan  induk  yang dibuat  adalah  larutan  besi(III)  yang  kemudian  direduksi menjadi  besi(II)  menggunakan  natrium  tiosulfat  (Hapsoro, 2011). Reaksi yang terjadi adalah [13]:
2 Fe 3+ + 2S 2 O 3 2-  2Fe 2+ + S 4 O 6 2-
Besi merupakan salah satu logam yang memiliki elektron yang tidak berpasangan dalam bentuk ionnya. Sedangkan o - fenantrolin  merupakan  nitrogen  heterosiklik  trisiklik  yang memiliki  pasangan  elektron  bebas  (PEB)  yang  berasal  dari nitrogennya.  Proses  pembentukan  senyawa  kompleks koordinasi  adalah  perpindahan  satu  atau  lebih  pasangan elektron  bebas  dari  ligan  ke  ion  logam.  Ligan  bertindak sebagai  pemberi  elektron  bebas  (basa  lewis)  yang  pada penelitian  ini  adalah o -fenantrolin  dan  ion  logam  sebagai penerima  elektron  bebas  (asam  lewis)  pada  penelitian  ini adalah besi(II).
Konfigurasi elektron yang terjadi pada Fe adalah sebagai berikut:
26 Fe = [Ar] 4s 2 3d 6
3d 4s 4p
26 Fe 2+ = [Ar] 4s 0 3d 6
3d 4s 4p [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ =
3d 4s 4p Keterangan: : merupakan pasangan elektron bebas dari ligan o-
fenantrolin
Dari  keterangan  tersebut disimpulkan  bahwa  hibridisasi kompleks  Besi  (II)-fenantrolin  adalah  d 2 sp 3 yang  bentuk geografinya  adalah  oktahedral  [12].  Bentuk  geografinya dapat dilihat pada gambar 4.
Gambar 4 Bentuk Geometri Molekul [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+
Selanjutnya  dilakukan  pengukuran  panjang  gelombang maksimum  dari  kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ yang berwarna  merah  jingga  dan  didapatkan  panjang  gelombang maksimum adalah  510  nm. Panjang  gelombang  maksimum ini  digunakan  sebagai  dasar  untuk  melakukan  pengukuran selanjutnya.

## B. Pembuatan Kurva Kalibrasi Kompleks
[Fe(fenantrolin) 3 ] 2+
Pembuatan  kurva  kalibrasi  dilakukan  dengan  mengukur absorbansi  larutan  kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ pada panjang  gelombang  maksimum  (dalam  penelitian  ini  510 nm).  Larutan  besi(III)  yang  digunakan  yaitu  dengan konsentrasi  0,  1,  2,  3,  4,  dan  5  ppm.  Sebelum dikomplekskan  dengan o -fenantrolin,  larutan  besi(III) direduksi  terlebih  dahulu  menggunakan  natrium tiosulfat. Data absorbansi dapat dilihat pada tabel 1.
Tabel 1 Data Absorbansi Kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+
[Fe 3+ ] (ppm) Absorbansi 0 0,000 1 0,103 2 0,227 3 0,345 4 0,456 5 0,560
Data  pada  tabel 1  kemudian  dibuat  kurva  kalibrasi  dengan sumbu  x  adalah  konsentrasi  besi(III)  (ppm)  dan  sumbu  y
0.572 0.573 0.574 0.575 0.576 0.577 0.578 0.579 0.58 0.581 500 505 510 515 520 A bs or b an si
Panjang Gelombang (nm)
adalah  absorbansi.  Kurva  Kalibrasi  dapat  dilihat  pada gambar 5.
Kurva  kalibrasi  yang  terbentuk  memiliki  persamaan regresi y = 0,1136x – 0,0022 dengan nilai r = 0,9996 dan r 2 = 0,9993 (dilihat pada lampiran D.2). Koefisien korelasi (r 2 ) sebesar 0,9993 menyatakan bahwa adanya korelasi yang erat antara  konsentrasi  dan  absorbansi.  Korelasi  dinyatakan sempurna  jika  0,9  <  r 2 <  1.  Nilai  r  =  0,9996  menyatakan semua  titik  terletak pada  garis  lurus  yang  lerengnya  positif karena nilai berada pada -1  r  1.
Gambar  5 Kurva  Kalibrasi  Kompleks    [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ pada  Panjang Gelombang 510 nm
Berdasarkan persamaan regresi dari kurva kalibrasi tersebut, dilakukan uji-t yang bertujuan untuk menguji kelayakan kurva kalibrasi kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ . Uji-t ini dilakukan terhadap nilai-nilai koefisien regresi dengan n = 6 dan selang kepercayaan 95%. Karena n = 6, maka derajat kebebasan adalah 5 (derajat kebebasan = n-1). Hasil perhitungan pada lampiran D.3 didapatkan uji-t yaitu sebesar 84,482, sedangkan t tabel 2,57. Sehingga t hitung lebih besar daripada t tabel . Nilai t hitung > t tabel menunjukkan bahwa adanya hubungan antara konsentrasi larutan besi(III) dengan absorbansinya, sehingga persamaan regresi pada kurva kalibrasi dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi besi(II) dalam larutan cuplikan dan nilai koefisien korelasi berarti.

## C. Pengaruh Ion Pengganggu Mg (II) Terhadap Analisa Besi pada pH 4,5
Analisa  besi  dengan  pengompleks o -fenantrolin  dapat diganggu  oleh  beberapa  ion  lain  misalnya  perak,  tembaga, cadmium, kobalt, krom, mangaan, nikel dll. Ion pengganggu ini  sangat  mudah  mengganggu  pada  analisa  besi  dengan pengompleks o -fenantrolin  karena o -fenantrolin  tidak spesifik  terhadap  besi  bivalen  [14]. O -fenantrolin  dapat membentuk kompleks dengan semua logam bivalen. Mg(II) merupakan logam bivalen, maka dari itu o -fenantrolin dapat membentuk kompleks dengan logam ini. Ketika ion Mg(II) direaksikan dengan o -fenantrolin, kompleks yang dihasilkan tidak  berwarna.  Tetapi  ketika  ion  Mg(II)  ditambahkan secara  sengaja  pada  kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ terjadi penurunan  intensitas  warna  kompleks  dengan  ditandai adanya  penurunan  absorbansi.  Hal  ini  menandakan  bahwa ion  Mg(II)  mengganggu  pada  analisa  besi  dengan pengompleks o -fenantrolin.
Penelitian-penelitian  sebelumnya  pada  pengaruh  ion pengganggu  diperoleh  bahwa  kompetisi  yang  terjadi  pada ion  pengganggu  sebelumnya  yaitu  kompetisi  antara  ion pengganggu  dan  besi(II)  untuk  membentuk  kompleks dengan o -fenantrolin.  Hal  ini  ditandai  dengan  setiap penambahan ion pengganggu, akan menurunkan absorbansi. Dalam  penelitian  ini  juga  demikian,  setiap  penambahan konsentrasi  ion  magnesium(II),  absorbansi  pada  kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ menurun. Akibatnya konsentrasi besi(II) juga  menurun,  sehingga  %  recovery  besi(II)  dalam
kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ akan  berkurang.  Pengaruh penambahan ion magnesium(II) ditunjukkan dalam Tabel 2.
Tabel 2
Pengaruh Penambahan ion Mg(II) [Mg 2+ ](ppm) Absorbansi [Fe 2+ ] terukur (ppm) % Recovery (%) 0,00 0,567 5,01 100,27 0,01 0,564 4,98 99,68 0,02 0,554 4,90 97,92 0,03 0,553 4,89 97,75 0,04 0,515 4,55 90,99 0,05 0,512 4,52 90,46
Data  pada  tabel 2  dibuat  kurva  dengan  sumbu  x  adalah konsentrasi  penambahan  ion  Mg(II)  dan  sumbu  y  adalah absorbansi. Kurva tersebut ditunjukkan pada gambar 6.

## Gambar 6 Kurva Pengaruh Penambahan Ion Mg(II)
Dari  kurva  yang  ditunjukkan  pada  gambar 4.4,  dapat diketahui  bahwa  ion  Magnesium(II)  mulai  mengganggu pada konsentrasi 0,04 ppm dengan persen recovery 90,99% karena nilai % recovery yang diperbolehkan untuk cuplikan biologis  dan  bahan  makanan  yaitu  95%  ≤  %  recovery  ≤ 105%.  Ketika  ditambahkan  ion  magnesium(II)  ke  dalam kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ , absorbansi semakin menurun dengan  bertambahnya  konsentrasi  ion  magnesium(II).  Jika absorbansi menurun, maka dapat dipastikan intensitas warna kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ juga  menurun.  Ion  Mg(II) dapat  mengganggu  analisa  besi  dengan  pengompleks o - fenantrolin  karena  kereaktifan  Mg(II)  >  Fe(II)  dalam mengikat o -fenantrolin.  Hal  ini  dapat  dilihat  dari  urutan pada  deret  volta  dimana  logam  Mg  lebih  sebelah  kiri  dari logam  Fe.  Semakin  ke  kiri  kedudukan  suatu  logam  dalam deret volta menandakan bahwa logam semakin reaktif  yaitu logam tersebut semakin mudah melepas elektron, akibatnya logam  Mg  lebih  mudah  mengalami  oksidasi  dibandingkan dengan logam Fe.
Data  yang  dipergunakan  untuk memperkuat  hasil  adalah RSD (Relatif Standar Deviasi)  dan CV (Koefisien Variasi). Pada konsentrasi 0,04 ppm didapatkan RSD sebesar 2,24 ppt dan  CV  sebesar  0,224%.  Menurut  Miller  (1991),  RSD  dan CV  dikatakan  selektif  jika  nilai  RSD  dibawah  20  ppt  dan nilai CV  dibawah  2%.  Maka  dapat  dikatakan  bahwa  data yang  didapatkan  baik,  sehingga  dapat  digunakan  untuk penelitian selanjutnya.

## IV. KESIMPULAN DAN SARAN

## A. Kesimpulan
Berdasarkan  penelitian  yang  telah  dilakukan  dapat disimpulkan  bahwa  analisa  besi  dengan  pengompleks o -
y = 0.113x - 0.002 R² = 0.999 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0 1 2 3 4 5 A bs or b an si Konsentrasi Fe(III) (ppm) 88 90 92 94 96 98 100 102 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 % R ec ov er y
Konsentrasi penambahan Mg(II) (ppm)
fenantrolin dan pereduksi natrium tiosulfat pada kondisi pH 4,5  menggunakan spektrofotometer  UV-Vis dapat membentuk  kompleks  berwarna  merah  jingga  yang menyerap  sinar  pada  panjang  gelombang  510  nm.  Analisa besi  ini  dapat  diganggu  oleh  ion  Magnesium(II).  Ion magnesium(II)  mengganggu  dengan  menurunkan  intensitas warna  sehingga  absorbansi  juga  menurun.  Konsentrasi  ion magnesium(II)  mulai  mengganggu  pada  0,04  ppm  dengan persen  recovery  sebesar  90,99%. Relatif  Standar  Deviasi (RSD) yang didapat sebesar 2,24 ppt dan Koefisien Variasi (CV) sebesar 0,224%.

## UCAPAN TERIMA KASIH
Penulis mengucapkan terima kasih yang sebesar-besarnya kepada:
1. Bapak  Drs.  R.  Djarot  Sugiarso K.  S.,  M.S. selaku Dosen Pembimbing 2. Bapak Drs. Refdinal  Nawfa M.S.  selaku  Dosen Wali.
3. Bapak Hamzah Fansuri, Ph.D. selaku Ketua Jurusan Kimia FMIPA ITS 4. Bapak  Dr.  rer.  nat  Fredy  Kurniawan  M.Si.  selaku Kepala  Laboratorium  Instrumentasi  dan  Metode  Analisis Kimia FMIPA ITS 5. Serta  semua  pihak  yang  turut  membantu terselesaikannya penelitian ini.

## DAFTAR PUSTAKA
[1] Othmer  K.  (1978) Encyclopedia  of  Chemical  Technology . Third.Edition, John Willey and Sons Inc, New York.
[2] Tesfaldet Z. O., van Staden J.  F. and Stefan R. I. (2004) Sequential injection spectrophotometric determination of iron as Fe(II) in multi- vitamin preparations using 1,10-phenanthroline as complexing agent. 12th Int. Conf. Flow Inject. Anal. ICFIA-12 64 , 1189–1195.
[3] Amin  A.  S.  and  Gouda  A.  A.  (2008)  Utility  of  solid-phase spectrophotometry  for  determination  of  dissolved  iron(II)  and iron(III) using 2,3-dichloro-6-(3-carboxy-2-hydroxy-1- naphthylazo)quinoxaline. Talanta 76 , 1241–1245.
[4] Malik  A.  K.  and  Rao  A.  L.  J.  (1997)  Spectrophotometric determination of iron(III) dimethyldithiocarbamate (ferbam). Talanta 44 , 177–183.
[5] Lazic  D.,  Jelena  B.  S.,  Penavin-Skundric,  Vasiljevic  L.,  Blagojevic D.  and  Obrenovic  Z.  (2010)  Stability  of  Tris-1,10-Phenanthroline Iron(II) Complex in Different Composites. Chem. Ind. Chem. Eng. Q. 16 2 , 193–198.
[6] Amelia (2004) Optimasi pH  Buffer  Asetat dan  Konsentrasi Larutan Pereduksi  Natrium  Tiosulfat  dalam  Penentuan  Kadar  Besi  secara Spektrofotometri  UV-Vis.  Thesis,  Institut  Teknologi Sepuluh Nopember.
[7] Pritasari  A.  A.  (2009)  Studi  Gangguan  Ion  Mn  pada  Analisa  Besi Menggunakan  Pengompleks  1,10-fenantrolin  pada  pH  4,5  secara Spektrofotometri  UV-Vis.  Thesis,  Institut  Teknologi  Sepuluh Nopember.
[8] Wulandari  D.  A.  (2009)  Studi  Gangguan  Nikel  pada  Analisa  Besi dengan  Pengompleks  1,10-fenantrolin  pada  pH  4,5  secara Spektrofotometri  UV-Vis.  Thesis,  Institut  Teknologi  Sepuluh Nopember.
[9] Anwar A. P. (2009) Studi Gangguan Co Pada Analisa Besi Dengan Pengompleks  1,10-Fenantrolin  Pada  pH  4,5  Secara Spektrofotometri UV-Vis. Thesis, Institut Teknologi Sepuluh Nopember.
[10] Sandell  E.  B.  (1959) Colorimetric  Determination  Trace  of  Metal . Third., Inter Science Publisher Inc, New York.
[11] Sukardjo P. D. (1992) Kimia Koordinasi ., PT. Rineka Cipta, Jakarta.
[12] Svehla  G.  (1979) Vogel’s  Textbook  of  Macro  and  Semimicro Qualitative  Inorganic  Analysis .  Fifth  Edition.,  Longman  Inc,  New York.
[13] Vydra  F.  and  Přibil  R.  (1959)  Utilization  of  ternary  and  ion- association  complexes  in  chemical  analysis—I:  Selective  extraction and  colorimetric  determination  of  traces  of  iron  as  “ferroïn  iodide.” Talanta 3 , 72–80.