Abstrak— Pada penelitian ini  telah dilakukan studi gangguan ion  Cu(II)  terhadap  analisa  besi  dengan  pengompleks  1,10- fenantrolin  pada  pH  3,5  secara  spektrofotometri  UV-Vis. Kompleks  Fe(III)-fenantrolin  memiliki  panjang  gelombang maksimum  317  nm.  Koefisien  korelasi  (r)  yang  diperoleh  pada kurva  kalibrasi  adalah  0,9943.  Hasil  menunjukkan  bahwa  ion Cu(II) mulai mengganggu analisa besi pada konsentrasi 0,3 ppm dengan  persen  (%)  recovery  sebesar  64,42% dengan  RSD  203,4 ppt dan CV 20,34%.
Kata Kunci— Fe 3+ , 1,10-fenantrolin, spektrofotometer UV-Vis.

## I. PENDAHULUAN
esi  merupakan  kebutuhan  pasti  bagi  semua  makhluk hidup,  termasuk  manusia  dan  sebagian  besar  spesies bakteri.  Semua  tumbuhan  dan  hewan  menggunakan  besi, dan  ini  dapat  ditemukan  pada  berbagai  macam  sumber makanan. Penggunaan industri dari Fe dan senyawanya sangat banyak.  Fe  berperan  besar  pada  proses  pembuatan  baja. Beberapa  bentuk  oksida  Fe  digunakan  sebagai  pigmen  pada cat, senyawa penggosok, tinta magnetik dan pelapis untuk pita magnetik. Garam terlarutnya dapat  digunakan  sebagai katalis, pigmen,  pupuk,  desinfektan, dan  lain-lain [1].  Dalam larutan, besi berupa  dalam bentuk ion divalen atau trivalen. Biasanya, Fe  akan lebih mudah membentuk senyawa dalam bentuk Fe 3+ dibandingkan  Fe 2+ serta  dapat  membentuk  kompleks  yang stabil dengan senyawa tertentu [2].
Besi (Fe, massa atom 55,85) terdapat dalam larutan dengan bilangan oksidasi II  dan  III.    Pada  umumnya senyawa Fe(III) lebih  stabil.  Fe(OH) 2 diendapkan  pada  pH  diatas  7,5  dan Fe(OH) 3 di  atas  pH  2-3.  Kedua  hidroksida  tersebut  tidak menunjukkan  sifat asam. Fe(II)  menunjukkan sifat yang sama dengan  Ni(II)  dan  Zn(II),  membentuk  kompleks  sianida  yang stabil. Fe(III) membentuk kompleks fluoride, klorida, sianida, EDTA, tartrat, dan oksalat. Dalam suasana media asam, Fe(III) bertindak sebagai oksidator [3].
Beberapa  metode analitik telah dilakukan dalam penentuan besi  dalam  penelitian  adalah Flow-Injection  Potensiometric [4],  HPCE  (High Performance Capillary Electrophoresis) [5], Adsorptive Cathodic  Stripping  Voltametry [6],  dan Spektrofotometri UV-Vis.
Penentuan besi secara sepktrofotometri  UV-Vis  telah  banyak  digunakan  karena prosesnya  yang  cepat,  mudah,  dan  murah.  Dalam  penentuan seara  spektrofotometri,  logam  besi  (Fe(II)  atau  Fe(III))  perlu
dikomplekskan terlebih dahulu agar dihasilkan larutan dengan warna  yang  spesifik  di  mana  larutan  kompleks  tersebut  akan dianalisa dengan spektrofotometer UV-Vis [7].
Dalam  penentuan  Fe,  telah  banyak  reagen  pengompleks yang dugunakan dalam penelitian selama lebih dari dua dekade seperti  :  1,10-fenantrolin,  batofenantrolin,  TPTZ,  Eriochrome Cyanine  R-CTA,  formaldoxime  dan  ferrozine.  Dari  semua reagen yang telah diusulkan dan dilakukan, reagen yang paling sering  digunakan  adalah  1,10-fenantrolin  karena  dapat membentuk  kompleks  yang  relatif  stabil  dan  tidak  merubah nilai absorbansi dalam waktu tertentu.
Analisa  besi  menggunakan  pengompleks  1,10-fenantrolin ini dapat ini dapat diganggu oleh beberapa ion logam misalnya mangan,  tembaga,  dan  nikel.  Ion  Mn(II),  Ni(II),  dan  Cu(II) mengganggu  analisa  besi  dengan  menurunkan  absorbansi. Hasil  penelitian  yang  telah  dilakukan  pada  kondisi  pH  4,5 menunjukkan  bahwa  ion  Mn(II)  mulai  mengganggu  pada konsentrasi  0,06  ppm  [8];  Ni(II)  mulai  mengganggu  pada konsentrasi  0,08  ppm  [9];  dan  ion  Cu(II)  mulai  mengganggu pada konsentrasi 0,06 ppm [10].
Dari  beberapa  penelitian  yang  telah  dilakukan,  penentuan Fe(III)  dengan  pengompleks  1,10-fenantrolin  dan  juga  studi gangguannya masih belum pernah dilakukan. Berdasarkan hal ini, maka akan dilakukan studi gangguan Cu 2+ pada penentuan analisa  besi  khusunya  spesi  Fe 3+ dengan  pengompleks  1,10- fenantrolin secara spektrofotometri UV-Vis.

## II. METODOLOGI PENELITIAN

## A. Pembuatan Larutan Standar Besi(III) 100 ppm
Larutan  Besi  (III)  100  ppm  diperoleh  dengan  melarutkan FeCl 3 ·6H 2 O  sebanyak  0,0484  gram  dengan  aqua  DM  hingga volumenya 100 ml..

## B. Pembuatan Larutan Standar Cu(II) 100 ppm
Larutan  Cu(II)  100  ppm  diperoleh  dengan  melarutkan CuCl 2 ·2H 2 O  sebanyak  0,0269  gram  dengan  aqua  DM  hingga volumenya 100 ml.

## C. Pembuatan Larutan Buffer Asetat pH 3,5
Larutan  buffer  asetat  pH  3,5  dibuat  dengan  melarutkan 0,3962  gram  CH 3 COONa  dengan  beberapa  ml  aqua  DM.

## Studi Gangguan Cu
2+ pada Analisa Besi(III) dengan Pengompleks 1,10-Fenantrolin pada pH 3,5 secara SpektrofotomeTRI UV-Vis
Steven Wang dan R. Djarot Sugiarso
Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Institut Teknologi Sepuluh Nopember (ITS)
Jl. Arief Rahman Hakim, Surabaya 60111 Indonesia e-mail : djarot@ chem.its.ac.id
B
Kemudian  ditambahkan  5  ml  CH 3 COOH  (Ka  =1,75  x  10 -5 ) dan diencerkan dengan aqua DM hingga volumenya 50 ml.

## D. Pembuatan Larutan 1,10-Fenantrolin 1000 ppm
Larutan  1,10-Fenantrolin  1000  ppm  dibuat  dengan melarutkan  1,10-Fenantrolin  sebanyak  0,1  gram  dengan  aqua DM hingga volumenya 100 ml.

## E. Penentuan Panjang Gelombang Maksimum Kompleks Besi(III)-fenantrolin
Larutan  standar  Besi  (III)  sebanyak  0,5  ml  dimasukkan kedalam  labu  ukur  10  ml,  ditambahkan 1,5  ml  larutan  1,10- Fenantrolin 1000 ppm, 1,5 ml larutan buffer asetat pH 3,5 dan 5  ml  aseton,  kemudian ditambahkan  aqua  DM  hingga volumenya  10  ml.  Campuran tersebut  kemudian  dikocok  dan didiamkan  selama  5  menit. Campuran  lalu  diukur absorbansinya  pada  panjang  gelombang 300-450  nm menggunakan  spektrofotometer  UV-tampak. Percobaan  ini dilakukan  tiga  kali  pengulangan  (triplo). Kemudian  dibuat kurva  antara  absorbansi  dengan  panjang gelombang.  Dari kurva tersebut dapat diketahui panjang gelombang maksimum kompleks Besi (III)-fenantrolin.

## F. Pembuatan Kurva Kalibrasi
Larutan standar Besi (III) sebanyak 0,1 ml; 0,2 ml; 0,3 ml; 0,4  ml; dan 0,5  ml dimasukkan kedalam labu ukur 10 ml. Ke dalam  masing-masing  labu  ukur  ditambahkan  1,5  ml  larutan 1,10-Fenantrolin 1000 ppm, 1,5 ml larutan buffer asetat pH 3,5 dan  5  ml  aseton, kemudian  ditambahkan  aqua  DM  hingga volumenya  10  ml. Campuran  tersebut  kemudian  dikocok  dan didiamkan  selama  5 menit.  Campuran  lalu  diukur absorbansinya pada panjang gelombang maksimum menggunakan  spektrofotometer  UV-tampak.  Percobaan  ini dilakukan  tiga  kali  pengulangan  (triplo). Kemudian  dibuat kurva  kalibrasi  antara  absorbansi  dengan konsentrasi  larutan Besi  (III).  Dari  kurva  tersebut  dapat persamaan  linearitasnya untuk menentukan r dan r 2 .
G. Pengaruh Ion Cu(II) pada Analisa Fe 3+ pada pH 3,5 Larutan standar Besi (III) sebanyak 0,5  mL dimasukkan ke dalam labu  ukur 10  ml, kemudian ditambahkan kedalam labu yang  telah  berisi  0,5  mL larutan  standar  Besi  (III)  masing masing 0,01  mL;  0,02  mL;  0,03  mL;  0,04  mL;  dan  0,05  mL larutan  Cu  (II)  100 ppm,  lalu  ditambahkan 1,5  mL larutan 1,10-Fenantrolin 1000  ppm,  1,5  mL  larutan  buffer  asetat  pH 3,5 dan 5 ml aseton, kemudian ditambahkan aqua DM hingga volumenya  10  ml. Campuran  tersebut  kemudian  dikocok  dan didiamkan  selama  5 menit.  Campuran  lalu  diukur absorbansinya pada panjang gelombang maksimum menggunakan  spektrofotometer  UV-tampak. Percobaan ini dilakukan tiga kali pengulangan (triplo).

## III. HASIL DAN DISKUSI
A. Penentuan Panjang Gelombang Maksimum Kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 3+
Penentuan panjang gelombang maksimum dilakukan dengan menggunakan  spektrofotometer  UV-Vis.  Penentuan  panjang
gelombang maksimum dilakukan dengan mengukur absorbansi pada tiap panjang gelombang. Panjang gelombang maksimum diartikan  sebagai  panjang  gelombang  yang  terdapat  nilai absorbansi  tertinggi.  Percobaan  ini  dilakukan  dengan menambah  larutan  Fe 3+ dengan  larutan  pengompleks  1,10- fenantrolin. Larutan tersebut ditambahkan larutan buffer asetat dengan  pH  3,5  yang  merupakan  pH  optimum  untuk pembentukan  senyawa  kompleks  dan  ditambahkan  aseton untuk memperbesar kelarutan senyawa kompleks tersebut.
Larutan  kompleks  yang  telah  dibuat  diukur  panjang gelombangnya dengan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang  300-450  nm  dengan  interval  5  nm.  Pada pengukuran ini juga digunakan blanko yang merupakan semua bahan yang dipakai dalam membuat larutan kompleks kecuali Fe(III).  Kurva  dari  penentuan  max [Fe(fenantrolin) 3 ] 3+ dapat dilihat pada Gambar 1.
Gambar 1. Kurva absorbansi kompleks Fe(III)-fenantrolin pada panjang gelombang 300-450 nm dengan interval 5 nm
Pada  Gambar  1  dapat  dilihat  bahwa  absorbansi  maksimal berada  pada  panjang  gelombang  316-320  nm.  Untuk mengetahui  panjang  gelombang  absorbansi  maksimum  maka interval  panjang  gelombang  dirubah  menjadi  1  nm.  Hasil absorbansi dapat dilihat pada Gambar 2.
Gambar 2 Kurva absorbansi kompleks Fe(III)-fenantrolin pada panjang gelombang 300-350 nm dengan interval 1 nm
Dari  Gambar  2  terlihat  bahwa  panjang  gelombang maksimum untuk kompleks Fe(III)-fenantrolin adalah 317 nm karena  menunjukkan  nilai  absorbansi  tertinggi.  Percobaan
dilakukan sebanyak tiga kali untuk mendapatkan hasil dengan akurasi yang baik.
Senyawa  1,10-fenantrolin  dengan  rumus  molekul  C 12 H 8 N 2 dapat  bereaksi  dengan  beberapa  jenis  logam.  Salah  satunya logam  yang  dapat  bereaksi  adalah  dengan  besi  yang  dapat ditentukan secara spektrofotometri dengan reaksi :
Fe 3+ (aq) + 3 C 12 H 8 N 2 (aq)  [Fe(C 12 H 8 N 2 ) 3 ] 3+ (aq)
Senyawa  1,10-fenantrolin  dapat  membentuk  senyawa dengan  Fe(II)  dan  Fe(III).  Reaksi  1,10-fenantrolin  dengan Fe(II)  memberikan  warna  larutan  merah  jingga  yang menunjukkan bahwa kompleks tersebut stabil dengan nilai  max 512  nm  dengan  nilai  konstanta  kestabilan  21,0.  Reaksi  1,10- fenantrolin  dengan  Fe(III)  tidak  memberikan  warna  larutan yang  intensif  yang  menunjukkan  bahwa  Fe(III)-fenantrolin bersifat  tidak  stabil.  Ini  dibuktikan  dengan  hasil  panjang gelombang  maksimum  yang  didapat  yaitu  317  nm  dan  juga dari konstanta kestabilan yang bernilai 14,1.
Besi  adalah  salah  satu  logam transisi.  Konfigurasi electron dan hibridisasi pada logam Fe adalah sebagai berikut:
26 Fe = [Ar] 4s 2 3d 6
3d 4s 4p
26 Fe 3+ = [Ar] 4s 0 3d 5
3d 4s
4p
Fe(III)-fenantrolin
3d 4s 4p
Hibridisasi  dari  senyawa  kompleks  Fe(III)-fenantrolin  adalah d 2 sp 3 yang  memberikan  bentuk  geometri  oktahedral.  Bentuk octahedral  dari  Fe(III)-fenantrolin  dapat  dilihat  pada  Gambar 3.
Gambar 3. Struktur Oktahedral Fe(III)-fenantrolin

## B. Pembuatan Kurva Kalibrasi Kompleks
[Fe(fenantrolin) 3 ] 3+
Pembuatan  kurva  kalibrasi  dilakukan  dengan  mengukur absorbansi larutan kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 3+ pada panjang gelombang  maksimum  yang  telah  diketahui  sebelumnya yaitu 317  nm.  Konsentrasi larutan Fe 3+ yang digunakan pada  kurva kalibrasi  ini  adalah  1,  2,  3,  4,  dan  5  ppm.  Data  absorbansi dapat  dilihat  pada  Tabel  1.  Setelah  didapat  data  absorbansi dari  masing-masing  konsentrasi,  maka  dibuat  kurva  kalibrasi dengan  sumbu  x  adalah  konsentrasi  besi  (ppm)  dan  sumbu  y adalah nilai absorbansinya.
Tabel 1. Data Absorbansi [Fe(fenantrolin) 3
] 3+ Konsentrasi (ppm) Absorbansi 1 0.106 2 0.202 3 0.315 4 0.432 5 0.502
Gambar 4. Kurva Kalibrasi pada Fe(III)-fenantrolin
Dari  kurva  kalibrasi  pada Gambar  4.4,  diketahui  bahwa persamaan  regresinya  adalah  y  =  0,1022x  +  0,0048  dengan nilai r 2 = 0,9943. Nilai r 2 pada kurva kalibrasi adalah koefisien korelasi.  Nilai  ini  menunjukkan  seberapa  besarnya  korelasi antara  sumbu  x  dan  sumbu  y  pada  suatu  kurva.  Berdasarkan nilai  r 2 =  0,9943,  menunjukkan  bahwa  terdapat  korelasi  yang erat  antara  konsentrasi  dan  absorbansi  larutan  kompleks tersebut.  Hal  ini  dikarenakan  nilai  kisaran  r 2 berada  pada rentang 0,9 < r 2 < 1.
Uji-t  digunakan  untuk  menguji  kelayakan  kurva kalibrasi  kompleks  Fe(III)-fenantrolin.  Uji-t  dihitung  dengan rumus:
Hasil  uji-t dengan nilai r 2 =  0,9943;  r  =  0,9971;  dan  n =  5 adalah  22,88.  Harga  nilai t tabel dengan nilai kepercayaan 95% dan  derajat  kebebasan  n-2  adalah  3,18.  Karena  t hitung >  t tabel , maka  H 0 ditolak  yang  berarti  ada  korelasi  antara  absorbansi dan konsentrasi.
C. Pengaruh Ion Cu(II) pada Analisa Fe 3+ pada pH 3,5
Analisa  Fe  dengan  pengompleks  1,10-fenantrolin  dapat diganggu  oleh  beberapa  ion  lain.  Pada  penelitian  ini,  ion
pengganggu  yang  dipilih  adalah  ion Cu 2+ .  Cu pada  umumnya ditemukan  dalam  bilangan  oksidasi  I  dan  II.  Ion  Cu 2+ dapat berikatan  dengan  1,10-fenantrolin  dan  membentuk  kompleks tidak  berwarna.  Reaksi  senyawa  kompleks  Cu 2+ dengan fenantrolin adalah sebagai berikut:
Cu 2+ (aq) + 2 C 12 H 8 N 2 (aq)  [Cu(C 12 H 8 N 2 ) 2 ] 2+ (aq)
Konfigurasi  elektron  dan  hibridisasi  Cu 2+ dengan  fenantrolin adalah:
29 Cu = [Ar] 4s 1 3d 10
3d 4s 4p 4d
29 Cu 2+ = [Ar] 4s 0 3d 9
3d 4s 4p 4d
Cu(II)-fenantrolin 3d 4s 4p
Hibridisasi  dari  senyawa  kompleks  Cu(II)-fenantrolin  adalah dsp 2 .  Struktur dari  kompleks  Cu(II)-fenantrolin  dapat  dilihat pada Gambar 5.
N N Cu N N Gambar 5. Struktur Cu(II)-fenantrolin
Dapat  dilihat,  pada  gambar  bahwa kompleks  Fe(III)- fenantrolin  memiliki  bentuk  geometri  oktahedral  dengan hibridisasi  sp 3 d 2 ,  sedangkan  kompleks  Cu(II)-fenantrolin membentuk  kompleks  segiempat  planar  dengan  hibridisasi dsp 2 .  Ini  disebabkan  oleh  bilangan  oksidasi  dari  Cu  dan  Fe. Bilangan  oksidasi  tertinggi  dari  Fe  adalah  +3  sedangkan  Cu adalah  +2  sehingga  jumlah  pasangan  elektron  bebas  yang dapat  diterima  Fe  adalah  6  pasang  dan  Cu  4  pasang.  Hal  ini yang menyebabkan Fe(III) dapat membentuk kompleks dengan 3  molekul  fenantrolin  dan  membentuk  geometri  oktahedral sedangkan  Cu(II)  membentuk  kompleks  dengan  2  molekul fenantrolin dan membentuk geometri segiempat planar.
Dapat  dilihat  pula,  bahwa  ion  Fe(III)  dan  ion  Cu(II) memiliki 1 elektron tidak berpasangan dalam orbitalnya. Pada ion Cu(II), elektron tersebut terdesak keluar oleh ligan karena senyawa  1,10-fenantrolin  adalah  ligan  kuat.  Sedangkan  pada ion  Fe(III),  elektron  tersebut  tidak  terdesak  keluar.  Hal  ini disebabkan  karena  pada  ion  Fe(III)  masih  terdapat  orbital kosong  pada  orbital  d  yang  memungkinkan  elektron  tersebut tidak  terdesak  keluar.  Sedangkan  pada  ion  Cu(II),  orbital  d sudah  terisi  penuh  sehingga  elektron  tersebut  dapat  didesak keluar oleh pasangan elektron bebas dari ligan tersebut.
Ion  Cu(II)  dapat  membentuk  kompleks  yang  lebih  stabil dengan  1,10-fenantrolin  dibandingkan  dengan  ion  Fe(III) sehingga mengakibatkan adanya kompetisi dalam pembentukan kompleks dengan fenantrolin. Berdasarkan tabel, dapat  dilihat  bahwa  nilai  konstanta  kestabilan  Cu(II)  dengan 1,10-fenantrolin lebih  tinggi dibandingkan dengan Fe(III). Ini menandakan  bahwa  jumlah  1,10-fenantrolin  yang  dapat bereaksi dengan ion Fe(III) berkurang sehingga menyebabkan penurunan nilai absorbansi kompleks.

## Tabel 2. Nilai Logaritmik Konstanta Kestabilan Kompleks Fe dan Cu
Oleh  karena  itu,  ion  Cu(II)  sengaja  ditambahkan  pada analisa  besi  untuk  mengetahui  apakan  ion  Cu(II)  dapat mengganggu  analisa  besi  dan  pada  konsentrasi  berapa  ion tersebut  mulai  mengganggu.  Pada  penelitian  ini,  konsentrasi larutan besi yang dipakai adalah 5 ppm. Ion pengganggu yang ditambahkan  dimulai  pada  konsentrasi  0,1  ppm.  Masing- masing  konsentrasi  dilakukan  pengukuran  sebanyak  tiga  kali (triplo).  Dari  pengukuran  didapatkan  data  sebagai  berikut seperti pada Tabel 3.
Tabel 3. Data Absorbansi dan Recovery Setelah
Penambahan Ion Cu(II) Cu(II) (ppm) Absorbansi  Fe(III) terukur (ppm) Recovery (%) 0 0.519 5.031311155 100.6262231 0.1 0.494 4.786692759 95.73385519 0.2 0.442 4.277886497 85.55772994 0.3 0.334 3.221135029 64.42270059 0.4 0.276 2.653620352 53.07240705 0.5 0.212 2.02739726 40.54794521
Berdasarkan  data  konsentrasi  Fe(III)  yang  terukur  tersebut dapat dilihat % recovery, dimana % recovery ini menunjukkan pada  konsentrasi berapa  ion Cu(II)  mulai  mengganggu. Batas recovery  yang  baik  adalah  80-120%.  Data  %  recovery  dapat dilihat  pada  Tabel.  Grafik  %  recovery  ditunjukkan  pada Gambar 6.
Gambar 6. Grafik Antara Recovery dengan Konsentrasi Ion Cu(II)
Berdasarkan  data  tersebut,  dapat  dilihat  bahwa  ion  Cu(II) dapat  mengganggu  analisa  besi  dengan  menurunkan  nilai absorbansi.  Berdasarkan  penelitian  ini,  ion  Cu(II)  mulai mengganggu  pada  konsentrasi 0,3  ppm dengan nilai recovery 64,42%.  Pada  konsentrasi  0,3  ppm  didapatkan  nilai  RSD sebesar  203,4  ppt  dan  nilai  CV  sebesar  20,34%.  Dengan  ini, dapat  disimpulkan  juga  bahwa  ion  Cu(II)  juga  dapat munurunkan nilai presisi dari sampel.

## IV. KESIMPULAN
Berdasarkan  hasil  penelitian  diperoleh  kesimpulan  bahwa analisa  besi(III)  dengan  pengompleks  1,10-fenantrolin  pada pH  3,5  dapat  diganggu  oleh  ion  Cu(II)  dengan  menurunkan nilai  absorban.  Konsentrasi  ion  Cu(II)  mulai  mengganggu analisa besi pada  0,3  ppm dengan nilai recovery 64,42%. Ion Cu(II)  juga  dapat  menurunkan  nilai  presisi  sampel  yang ditandai  dengan nilai  RSD  sebesar  203,4  ppt  dan  nilai  CV sebesar 20,34%

## UCAPAN TERIMA KASIH
Ucapan  terimakasih  disampaikan  kepada  Tuhan  YME  atas semua  rahmatNya,  Bapak  Drs.  R. Djarot Sugiarso K.S., M.S. atas semua bimbingannya, Bapak Prof. Dr. Taslim Ersam serta Bapak  Muhammad Nadjib  Mujahid,  M.S. atas segala arahan dan bantuannya, teman-teman Laboratorium Instrumentasi dan Sains  Analitik dan  semua  pihak  yang  telah membantu hingga selesainya penelitian ini.

## DAFTAR PUSTAKA
[1]  Ahmed, M. Jamaluddin dan Roy, Uttam Kumer. 2009 . A simple spectrophotometric method for the determination of iron(II) aqueous solutions . Turk J Chem. Vol 33. 709- 726.
[2] Vogel. 1979. Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis . Longman Inc. New York.
[3] Marczenko, Z. 2000. Separation, Preconcentration and Spectrophotometry in Inorganic Analysis . Massachusetts
: Elsevier.
[4] Texeira,  Marcos  Fernando  de  S.,  Orlando  Fatibello- Filho,  Clezio  Aniceto, and  Cicero  O.  Costa Neto.  1999. “ Flow-Injection  Potentiometric  Determination  of  Iron (III)  in  Vitamin  Formulations  Using  a  Tubular  Ion- Selective  Electrode  in  Oxalic  Medium ”  Laboratory Robotics and Automation. Vol 11. Issue 3.
[5] Xu,  Jie  dan  Yinfa  Ma.  1996.  “ Determination  of  Iron  in Rainwater,  Lakewater,  and  Tapwater  by  High Performance Capillary Electrophoresis After Precolumn Complexation  With  1,10-Phenanthroline ”  Journal  of Microcolumn Separation” Volume 8. Issue 2.
[6] Van  den  Berg,  C.M.G.,  Nimmo,  M.,  Abolinno,  O., Mentasti,  E.  1991.  “ The  Determination  of  Trace  Levels of Iron in Seawater Using Adsorptive Cathodic Stripping Voltametry ” Electroanalysis. Vol. 3. Page 477-484. [7] Liyana, Desy Eka, " Optimasi pH Buffer Dan Konsentrasi Larutan Pereduksi  Natrium  Tiosulfat (Na 2 S 2 O 3 ) Dengan Timah  Klorida (SnCl 2 )  dalam  Penentuan  Kadar  Besi Secara  Spektrofotometri  Visible ," Tugas  Akhir,  Jurusan Kimia,  Institut  Teknologi  Sepuluh  Nopember, Surabaya (2011).
[8] Pritasari, Ardyah Ayu. 2009. " Studi Gangguan Mn pada Analisa  Besi Menggunakan  Pengompleks  1,10- Fenantrolin  pada  pH  4,5  secara Spektrofotometri  UV- Vis ,"  Tugas  Akhir,  Jurusan  Kimia,  Institut Teknologi Sepuluh Nopember, Surabaya.
[9] Wulandari,  Desi  Ayu.  2009.  " Studi  Gangguan  Nikel pada  Analisa  Besi  dengan Pengompleks  1,10- Fenantrolin  pada  pH  4,5  secara  Spektrofotometri UV- Vis ,"  Tugas  Akhir,  Jurusan  Kimia, Institut  Teknologi Sepuluh Nopember, Surabaya.
[10] Anggraeny, Dian, " Pengaruh Cu(II) dalam Penentuan Fe pada  pH  4,5 dan  pH  8,0  dengan  Pengompleks Ortofenantrolin  secara Spektrofotometri  UV-Vis "  Tugas Akhir,  Jurusan  Kimia,  Institut Teknologi  Sepuluh Nopember, Surabaya  (2005).