DEGRADASI ZAT WARNA METANIL YELLOW DENGAN PENYINARAN MATAHARI DAN PENAMBAHAN KATALIS TiO 2 -SnO 2

## Bhayu Gita Bhernama
Fakultas Sains dan Teknologi UIN Ar-Raniry Banda Aceh
Prof. Safni dan Dr. Syukri FMIPA Universitas Andalas Padang E_mail: deta.chavez1678@gmail.com

## Abstract
Degradation of Methanil yellow has been done. In this research the degradation process was done  by  sunlighting  and  using  TiO 2 -SnO 2 catalysis.  The  residu  of  methanil  yellow  was centrifuged  and  measured  by  UV/Vis  Spectrophotometer  at  300  –  600  nm  after degradation. 6 mg/L of Methanil yellow and addition of 0,03 g TiO 2 -SnO 2 for 150 min, gave the percentage of degradation 98,413% after lighted by  sun with  1,13256  10 15 foton cm -2 /s intensity.
Keywords: Methanil Yellow, Sunlighting, and TiO 2 -SnO 2 Catalysis

## PENDAHULUAN
Pada  zaman  modern  sekarang  ini  begitu  banyak  perkembangan  di  bidang  industri salah  satunya  adalah  perkembangan  dibidang  industri  tekstil.  Perkembangan  industri  tekstil berdampak  pada  kualitas  lingkungan  hidup  yang  semakin  hari  semakin  buruk,  salah  satu dampaknya adalah dari limbah cair yang dihasilkan oleh industri tekastil tersebut. Limbah cair yang  dihasilkan  berupa  limbah  zat  warna  yang  merupakan  senyawa  organik  non- biodegradable  yang  mengandung  senyawa  azo  dan  bersifat  sangat  karsinogenik.  Senyawa organik non-biodegradable ini dapat menyebabkan pencemaran lingkungan [1]. Saat ini telah dikembangkan  berbagai  penanggulangan  limbah  zat  warna,  seperti  metoda  adospsi,  akan tetapi metoda ini kurang efektif dan menimbulkan masalah baru [2].
Salah  satu  pencemaran  zat  warna  adalah  zat  warna  yang  umumnya  terbuat  dari senyawa  azo  dan  turunannya  yang  merupakan  gugus  benzene,  yaitu  m etanil  yellow [C 18 H 14 N 3 O 3 SNa]. Metanil  yellow dapat  menyebabkan  iritasi  pada  mata  jika  dikonsumsi dalam  jangka  panjang. Metanil  yellow juga  bertindak  sebagai tumor  promoting  agent dan dapat  menyebabkan  kerusakan  hati  [3].  Oleh  karena  itu  limbah  zat  warna  methanil  yellow perlu  dilakukan  pengolahan  sebelum  dilepaskan  ke  lingkungan.  Sebagai  alternatif dikembangkan metoda fotodegradasi dengan menggunakan bahan fotokatalis dan irradiasi UV [3].  Fotodegradasi  zat  warna  dengan  penambahan  TiO 2 sebagai  katalis  telah  banyak dilakukan,  seperti  zat  warna  alizarin  S  dan  napthol  blue  black  [1-3].  TiO 2 saat  ini  sangat berkembang,  karena  titania  yang  digunakan  tidak  hanya  senyawa  murninya  saja  tapi dimodifikasi  dengan  penyisipan  logam  lain  (doping)  baik  kation  atau  anion  dalam  jumlah
kecil  yang  mampu  merubah  sifat  material  induknya.  Beberapa  penelitian  tentang  logam  di- doping pada TiO 2 pernah dilakukan, seperti logam Ni, Cu, Zn, La, Fe, Pt, Pd dan  Ag,  baik dalam bentuk powder atau dalam bentuk lapisan tipis. TiO 2 -SnO 2 ini telah berhasil disintesis dan diuji coba terhadap degradasi zat warna biru metilen dan Rhodamin B Selanjutnya dicoba terhadap degradasi zat warna metanil yellow dengan penyinaran matahari [5].
Pada  penelitian  ini  digunakan metanil  yellow sebagai  zat  warna  dan  modifikasi semikonduktor  TiO 2 -SnO 2 sebagai  katalis.  Larutan  sisa metanil  yellow dianalisis menggunakan spektroskopi UV/Vis. Dengan tujuan untuk mengetahui berapa persen metanil yellow yang dapat didegradasi secara fotolisis, sonolisis dan penyinaran sinar matahari dengan menggunakan  katalis TiO 2 -SnO 2 terhadap  variasi  waktu  degradasi  dan  menghasilkan  limbah zat warna yang ramah lingkungan.

## TINJAUAN PUSTAKA

## 1. Metanil Yellow
Metanil  yellow  [C 18 H 14 N 3 O 3 SNa]  merupakan  pewarna  golongan  azo,  dimana  dalam strukturnya  terdapat  ikatan  N=N  (Gambar  1)  dengan  nama  kimia  adalah  Natrium  3-[(4-N- phenylamino)phenylazo]benzene sulfonat dan garam natrium dari metanilyazodiphenilamine. Metanil yellow dengan warna kuning dibuat dari asam metanilat dan difenilamin.[3]
Gambar 1 : Struktur kimia metanil yellow
Metanil yellow adalah zat warna sintetik yang berbentuk serbuk berwarna kuning kecoklatan, larut  dalam  air,  dan  agak  larut  dalam  aseton  [3]. Metanil  yellow merupakan  senyawa  kimia azo  aromatik  amin  yang  dapat  menyebabkan  tumor  dari  berbagai  jaringan  hati,  kandung kemih,  saluran  pencernaan,  atau  jaringan  kulit.  Metanil  kuning  yang  dibuat  dari  asam metanilat  dan  difenilamin  ini  bersifat  toksik  [4]. Metanil yellow merupakan  pewarna  tekstil yang  sering  disalahgunakan  sebagai  pewarna  makanan.  Pewarna  tersebut  bersifat  sangat
stabil. Metanil yellow biasa  digunakan  untuk  mewarnai  wool,  nilon,  kulit,  kertas,  cat, alumunium,  detergen,  kayu,  bulu,  dan  kosmetik.  Pewarna  ini  merupakan tumor  promoting agent [3-4].

## 2. Zat warna
Molekul zat warna merupakan gabungan dari zat organik tak jenuh dengan kromofor sebagai pembawa zat warna dan auksokrom sebagai pengikat warna dengan serat. Zat organik tak jenuh sering ditemui adalah senyawa hidrokarbon dan turunannya dalam bentuk senyawa aromatik,  fenol  dan  turunannya  serta  senyawa  hidrokarbon  mengandung  nitrogen.  Gugus kromofor  adalah  gugus  yang  memberikan  warna  sehingga  molekul  menjadi  berwarna.. Penggolongan  zat  warna  berdasarkan  sistem  kromofornya  misalnya  zat  warna  azo, antrakuinon,  ftalosia,  nitroso,  indigo,  benzodifuran,  okozin,  polimetil,  Di  dan  Tri  aril, karbonium, polisiklik, aromatik karbonil, quionftalen, sulder, nitro, nitrozol [6].

## 3. Titanium dioksida
Titanium  dioksida  (TiO 2 )  titania  adalah  suatu  zat  padat  berupa  serbuk  putih,  bersifat amfoter  dan  sulit  larut  dalam  air.  Titanium  dioksida    merupakan  material  yang  sering digunakan  sebagai  katalis  untuk  dekomposisi  senyawa-senyawa  organik  toksik,  seperti pestisida, zat warna [7]. TiO 2 tersebut biasa terdapat dalam bentuk powder atau lapisan film tipis, dengan berat molekul 79,90 g/mol dimana kadar Ti 59,95% dan  kadar O 40,05%. Titik leleh  dari  TiO 2 adalah  1870 o C.  TiO 2 tidak larut  dalam  HCl,  HNO 3 ,  dan H 2 SO 4 encer,  tetapi larut dalam H 2 SO 4 pekat [7].
TiO 2 juga  merupakan  salah  satu  katalis  yang  paling  stabil.  TiO 2 merupakan  katalis yang  paling  sering  digunakan  dibandingkan  dengan  katalis  lainnya  dengan  mempunyai  sifat inert  yang baik  secara biologi,  maupun secara kimia, stabil dan tahan terhadap korosi kimia selama  reaksi  berlangsung,  serta  relatif  tidak  mahal.  Aktifitas  katalitiknya  dipengaruhi  oleh struktur  kristal,  luas  permukaan,  distribusi  ukuran  partikel,  porositas,  densitas  permukaan grup hidroksil, dan  sebagainya.  Struktur kristal  titania terdiri dari anatase (tetragonal), rutile (tetragonal) dan brookite (ortorombik), namun  yang memiliki aktivitas katalitik yang terbaik adalah  anatase.  Struktur  anatase  dapat  disintesa  dilaboratorium,  tetapi  brookite  sangat  sulit. Hal  ini disebabkan karena proses pembentukan TiO 2 anatase dan rutile relative lebih mudah daripada  brookite.  Bentuk  kristal  anatase  diamati  terjadi  pada  pemanasan  Ti +2 serbuk  mulai dari  suhu  120 o C  dan  mencapai  sempurna  pada  suhu  500 o C.  pada  suhu  700 o C  mulai terbentuk  karistal  rutile  dan  terjadi  penurunan  luas  permukaan  serta  pelemahan  aktivitas katalis secara drastis [7].
Titanium  oksida  (TiO 2 )  adalah  semikonduktor  yang  paling  umum  digunakan  Karena TiO 2 bersifat  semikonduktor,  absorpsi  sinar  UV  oleh  titanium  dioksida  akan  diikuti perpindahan electron pita valensi ke pita konduksi dimana terbentuk pasangan electron pada pita  valensi  (h + pv).  Dengan  pencahayaan  Ultraviolet  (λ  <  405  nm),  permukaan  TiO 2 mempunyai  kemampuan  menginisisiasi  reaksi  kimiawi.  Permukaan  TiO 2 (bersifat semikonduktor)  menghasilkan  pasangan  elektron  dan  hole  positif  pada  permukaannya. Absorbsi  sinar  UV  oleh  titanium  dioksida  akan  diikuti  perpindahan  elektron  pita  valensi  ke pita  konduksi  dimana  terbentuk  pasangan  elektron  pada  pita  konduksi  dimana  terbentuk pasangan elektron pada pita konduksi (e - pk )dan lubang positif pada valensi (h + pv ) [7].
Material  semikonduktor  telah  digunakan  secara  luas  sebagai  fotokatalis  dalam  reaksi fotodegradasi  yang  heterogen  dan  sekarang  telah  diaplikasikan  untuk  mengurangi  polusi lingkungan karena TiO 2 aman, efektif, dan menjanjikan untuk clean-up lingkungan. Titanium dioksida anatase merupakan fasa yang metastabil dan mempunyai aktivitas fotokatalitik yang lebih baik dibandingkan titanium oksida rutile [6].
Bahan semikonduktor TiO 2 memiliki  selang energi  yang  kecil antara  pita valensi dan pita konduksi.  Untuk  menghasilkan    proses  fotokatalisis,  bahan  semikonduktor  membutuhkan serapan energi yang lebih besar  dari selang energinya (Eg = 3.2 eV) [8].

## 4. Timah Oksida
Timah  oksida  merupakan  salah  satu  semikonduktor  dengan  band  gap  (Eg)  3,6. Ditemui  dalam  bentuk  mineral  kasiterit,  memiliki  berat  molekul  150,71  g/mol,  berbentuk bubuk  bewarna  putih,  titik  leleh  1630 o C,  titik  lebur  1800-1900 o C,  struktur  kristal  rutile (tetragonal),  timah  oksida  tidak  larut  dalam  air  tetapi  larut  dalam  asam,  dapat  dihasilkan melalui logam timah yang dioksidakan pada titik lebur yang tinggi [7]

## 5. Spektrofotometer UV/VIS
Spektrofotometri  merupakan  suatu  alat  yang  didasarkan  pada  pengukuran  serapan sinar  monokromatis  suatu  jalur  larutan  dengan  menggunakan  monokromator  sistem  prisma atau  kisi  difraksi  dan  detektor  fotosel.  Spektrofotometer  terdiri  dari  spektrometer  dan fotometer.  Spektrometer  menghasilkan  sinar  dari  spektrum  dengan  panjang  gelombang tertentu  dan  fotometer  adalah  alat  pengukur  intensitas  cahaya  yang  ditransmisikan  atau diabsorbsi.  Jadi,  Spektrofotometer  digunakan  untuk  mengukur  energi  secara  relative  jika energi  tersebut  ditransmisikan,  direfleksikan  atau  diemisikan  sebagai  fungsi  gelombang. Radiasi  elektromagnetik  UV-Vis  tersebut  mempunyai  panjang  gelombang  berkisar  200-800 nm. Sinar UV mulai dari 200-400 nm dan sinar tampak 400-800 nm.
Untuk  pengukuran  secara  kuantitatif,  metoda  Spektrofotometri  UV-Vis  digunakan untuk  menentukan konsentrasi  larutan, dimana absorbsi sinar oleh larutan  merupakan fungsi kosentrasi.  Pada  kondisi  optimum,  dapat  dibuat  hubungan  linier  secara  langsung  antara absorbsi larutan dan konsentrasi larutan tersebut. Persamaan yang menggambarkan hubungan linier tersebut dikenal dengan hukum Lambert-Beer, yaitu :
A   =   a.b.c Keterangan:
A  =   absorban a   =   serapan spesifik (cm -1 M -1 ) b   =   lajur larutan (cm)
c   =   konsentrasi (M)

## METODA PENELITIAN

## 1. Alat dan Bahan
Alat yang  digunakan  antara  lain  Spektrofotometer  UV/Vis  (SIMANDSU,  Sarcelles Perancis),  lampu UV (Germicidal CE G 13 Base 8FC11004, λ = 365 nm, 220 watt), Neraca analitik  (AA-  200,  Denver  instrument  Company),  sentrifus,  pipet  takar,  labu  ukur,  botol, thermometer, pH meter  dan peralatan gelas lainnya.
Bahan yang  digunakan  dalam  penelitian  ini  antara  lain Metanil  yellow ( Merck Chemical  Production ),  TiO 2 -anatase (Ishihara  Sangyo,  Ltd.  Japan),  SnO 2 (Merch),  uranil asetat  (Merch),  asam  oksalat  (Merch),  Natrium  oksalat  (Merch),  kalium  permanganat (Merch), dan akuades.

## 2. Pembuatan Larutan Standar
Metanil  yellow sebanyak  0,100  gram  dilarutkan  dalam  100  mL  aquadest  untuk mendapatkan  larutan  induk Metanil  yellow 1000  mg/L.  Kemudian  larutan  induk Metanil yellow 1000 mg/L diencerkan menjadi 5 variasi konsentrasi 2, 4, 6, 8 dan 10 mg/L.

## 3. Prosedur Kerja

## Pengukuran spektrum serapan metanil yellow
Kelima  variasi  konsentrasi  larutan  standar  masing-masing  diukur  spektrum  serapan dengan  spektrofotometer  UV/Vis  pada  maksimum  300-600  nm.  Kemudian  diambil  data absorban pada panjang gelombang yang memberikan serapan maksiumum
Penentuan waktu degradasi metanil yellow 6, 8 dan 10 mg/L dengan penynaran matahari Larutan metanil yellow 6, 8, dan 10 mg/L dimasukan ke dalam petridish sebanyak 25 ml,  kemudian  disinari  dengan  sinar  matahari  pada  beberapa  variasi  waktu  yaitu  30,  60,  90, 120, dan 150 menit. Lalu diukur absorban dengan UV-VIS.
Degradasi zat warna metanil yellow 6, 8 dan 10 mg/L dengan penambahan katalis TiO 2 -SnO 2 Larutan metanil  yellow dengan  konsentrasi  6,  8  dan  10  mg/L  dimasukan  masing- masing ke dalam petridish  sebanyak 25 ml. Selanjutnya ditambahkan masing-masing 0,03  g TiO 2- SnO 2 . Larutan disinari dengan sinar matahari pada variasi waktu masing-masing selama 30,  60,  90,  120,  dan  150  menit.  Hasil  penyinaran  di  sentrifus  selama  20  menit  untuk memisahkan  TiO 2 - SnO 2 dari  larutan.  Kemudian  diukur  spektrum  serapan  masing-masing larutan  dengan  spektrofotometer  UV-Vis  pada  300-600  nm.  Kemudian  diambil  data absorban pada  yang memberikan serapan maksimum.
Degradasi  zat  warna  metanil  yellow  6,  8  dan  10  mg/L  dengan  penambahan  katalis  TiO 2 - anatase
Larutan metanil yellow 6, 8, dan 10 mg/L  dimasukan ke dalam petridish sebanyak 25 ml.  Selanjutnya  ditambahkan  0,03  g  TiO 2 -anatase .  Larutan  disinari  dengan  sinar  matahari selama  150  menit.  Hasil  penyinaran  disentrifus  selama  20  menit  untuk  memisahkan  TiO 2 - anatase dari  larutan.  Kemudian  diukur  spektrum  serapan  masing-masing  larutan  dengan spektrofotometer  UV/Vis  pada  300-600  nm.  Kemudian  diambil  data  absorban  pada
 maksimum yang memberikan serapan maksimum.
Degradasi zat warna metanil yellow 6, 8 dan 10 mg/L dengan penambahan katalis SnO 2 Larutan metanil yellow 6, 8, dan 10 mg/L  dimasukan ke dalam petridish sebanyak 25 ml. Selanjutnya ditambahkan 0,03 g SnO 2 . Larutan disinari dengan sinar matahari selama 150 menit.  Hasil  penyinaran  disentrifus  selama  20  menit  untuk  memisahkan  SnO 2 dari  larutan. Kemudian diukur spektrum serapan masing-masing larutan dengan spektrofotometer UV/Vis pada  300-600 nm.  Kemudian diambil data absorban pada  maksimum  yang memberikan serapan maksimum

## Penentuan Intensitas Sinar Matahari
Penentuan  intensitas  sinar  matahari  dilakukan  dengan  menggunakan  metoda aktinometri uranil oksalat. Adapun caranya sebagai berikut :
a. 50 ml larutan uranil  asetat 0,02 M (larutan  A)  ditambahkan 50 ml larutan asam oksalat 0,06 M (larutan B) perbandingan larutan A dan larutan B,  1 : 1).
b. ml  larutan  campuran  diatas  dimasukan  ke  dalam  erlenmeyer  dan  ditambahakan  3  tetes asam  sulfat  pekat  lalu  dipanaskan.  Dalam  keadaan  panas  dititrasi  dengan  larutan  kalium permanganat  0,02  M  sampai  warna  kalium  permanganat  tepat  tidak  hilang  oleh pengocokan  selanjutnya,  lalu  catat  volume  kalium  permanganat  yang  terpakai  (sebagai blanko).
c. Selanjutnya 25 ml  larutan campuran (a) diambil  lagi  dan dituangkan ke dalam petridish, sinari dengan sinar matahari selama 5 menit.
d. ml larutan hasil penyinaran dimasukan ke dalam erlenmeyer, ditambahakan 3 tetes  asam sulfat  pekat  dan  dipanaskan.  Dalam  keadaan  panas  titrasi  dengan  kalium  pemanganat sampai  warna  tepat  tidak  hilang  oleh  pengocokan  selanjutnya,  volume  kalium permanganat yang terpakai dicatat.
e. Berdasarkan selisih konsentrasi oksalat antara blanko ( yang tidak disinari dengan larutan yang telah disinari maka besarnya intensitas sinar matahari dapat ditentukan.

## HASIL DAN PEMBAHASAN

## Pengukuran spektrum serapan methanil yellow
Pengukuran spectrum serapan metanil yellow pada konsentrasi pada konsetrasi 2, 4, 6, 8,  dan  10  mg/L  dalam  pelarut  air  dengan  menggunakan  spektrofotometer  UV/Vis (SIMANDSU)  memperlihatkan  puncak  serapan  maksimum  pada  panjang  gelombang  430,4 nm. Serapan maksimum metanil yellow dapat dilihat pada gambar 2.
Berdasarkan  nilai  serapan  dari metanil  yellow pada  hasil  pengukuran  spektrum  UV- Vis dapat dihitung nilai absorbbsitivitas molar (ε) dari metanil yellow. Perhitungan dilakukan berdasarkan  Hukum  Lambart  Beer  dengan  tebal  kuver  (b)  yang  digunakan  1  cm  dan konsentrasi metanil yellow 2, 4, 6, 8, 10 mg/L. Dari perhitungan didapat nilai absorbsitivitas molar  (ε) metanil  yellow adalah ,  ini  menunjukkan  kesensitifan pendeteksian yang cukup tinggi.
Gambar 2. Spektrum serapan metanil yellow pada variasi konsentrasi.
Ket: (a) metanil yellow 2 mg/L, (b) metanil yellow 4 mg/L, (c) metanil yellow 6 mg/L, (d) metanil yellow 8 mg/L, (e) metanil yellow 10 mg/L.
Berdasarkan hukum Lamber beer nilai serapan methanil yellow pada hasil pengukuran spektrum  UV/Vis  antara  0,2  sampai  dengan  0,8.  Larutan  methanil  yellow  yang  disinari matahari dengan kosentrasi 6 mg/l; 8 mg/l dan 10 mg/l menghasilkan absorban 0,252 ; 0,310 ; 0,396.
Secara  visual  degradasi  larutan metanil  yellow dapat  diamati  sengan  mengamati perubahan  warna  dari  warna  kuning  menjadi  warna  kuning  yang  lebih  muda.  Perubahan warna  ini  baru  dapat  dilihat  setelah  dilakukan  degradasi  dengan  penyinaran  matahari, sedangkan untuk kuantitatifnya dapat ditentukan dengan mengukur serapan warna dari larutan metanil yellow dengan menggunakan spektrofotometer UV/Vis.

## Penentuan waktu degradasi metanil yellow dengan penyinaran matahari
Untuk larutan methanil  yellow 6 mg/l disinari matahari dengan variasi  waktu  30, 60, 90,  120  dan  150  menit  menyebabkan  persen  degradasi  meningkat  dengan  bertambahnya waktu  penyinaran.  Hal  ini  dikarenakan  semakin  banyak  sinar  yang  diserap,    jumlah  radikal OH  yang  berperan  dalam  mendegradasi  semakin  banyak.  Persen  degradasi methanil  yellow oleh penyinaran matahari berdasarkan waktu dapat dilihat dari gambar 3.
Panjang gelombang (nm)
A
Gambar 3. Kurva pengaruh waktu degradasi metanil yellow terhadap penyinaran matahari
Degradasi zat warna methanil yellow dengan penambahan TiO 2 -SnO 2 dengan variasi waktu penyinaran matahari
Dengan penambahan katalis TiO 2 - anatase 0,03 gram pada waktu 150 menit, methanil yellow 6, 8, dan 10 mg/l disinari oleh matahari mengalami kenaikan yang signifikant daripada menggunakan katalis SnO 2 saja. Akan tetapi penggabungan SnO 2 kepada TiO 2 - anatase akan meningkatkan  persen  degradasi  dan  aktifitas  fotokatalitik.  Pengaruh  kosentrasi  terhadap persen degradasi methanil yellow dengan penambahan katalis dapat dilihat pada tabel 1.
Tabel 1. Pengaruh kosentrasi terhadap persen degradasi
Kosentrasi TiO 2 (%) SnO 2 (%) TiO 2 -SnO 2 (%) 0 0 0 0 6 95 93 98 8 94 93 98 10 94 93 98
Dari tabel 1 diatas terlihat bahwa degradasi metanil yellow dengan penambahan katalis TiO 2 - anatase lebih besar daripada degradasi metanil yellow dengan penambahan katalis SnO 2 hal dikarenakan efek fotokatalitik dari TiO 2 - anatase lebih besar. Dalam hal ini pencampuran oksida logam TiO 2 -SnO 2 berperan untuk membantu penyerapan spesi reduktor dan oksidator dan media bagi transfer elektron dari dan ke fotokatalis semikonduktor.
Dengan adanya pencampuran oksida logam TiO 2 -SnO 2 dapat menurunkan energi gap (Eg)  dan  menyebabkan  celah  energi  turun,  elektron  akan  tereksitasi  dari  pita  valensi  ke  pita konduksi.  Pengaruh waktu  terhadap persen degradasi metanil  yellow 6 mg/l ;  8 mg/l dan 10 mg/l  dengan  penambahan  0,03  g  TiO 2 -SnO 2 dengan  penyinaran  matahari  dapat  dilihat  pada gambar 4.
Gambar 4. Pengaruh persen degradasi terhadap waktu penyinaran methanil yellow 6 ; 8 dan 10 mg/l

## Penentuan Intensitas Sinar Matahari
Nilai intensitas matahari (I) yang ditentukan melalui metoda aktinometri uranil oksalat didapatkan 1,13256  x 10 15 foton cm -2 s -1

## KESIMPULAN
Katalis  TiO 2 - anatase yang  dimodifikasi  dengan  penyisipan  logam  semikonduktor SnO 2 dapat  digunakan  untuk  mendegradasi  zat  warna  methanil  yellow  6  mg/l  selama  150 menit.  Penambahan  0,03  g  TiO 2 -SnO 2 dengan  penyinaran  matahari  didapatkan  persen degradasi  98,413%.  Penyisipan  logam  semikonduktor  SnO 2 dapat  meningkatkan  sifat fotokatalis dari TiO 2 -anatase.

## DAFTAR PUSTAKA
Karna  wijaya.  eko  sugiharto.  is  fatimah.  iqmal  tahir  dan  rudatiningsih. photodegradation  of alizarin S dye using TiO 2 -zeolit and UV radiation . indo J. Chem. 2006, 6 (1) 32 – 37
Safni, Maizatisna, Zulfarman, dan T. Sakai. Degradasi Zat Warna Naphtol Blue Black Secara Sonolisis  dan  Fotolisis  dengan  Penambahan  TiO 2 -anatase.  J.  Ris.  Kim. 2007.  1(1): 43 – 49.
Safni,  Sari,  F.  Maizatisna,  dan  Zulfarman, Degradasi  Zat  Warna  Mathanil  Yellow  Secara Sonolisis  dan  Fotolisis  dengan  Penambahan  TiO 2 Anatase. J.  Sains  Material Indonesia. 2009. 1(1): 47 – 51.
Mohamad Steiman, Daniel Vildoza, Corinne Ferronato, Jean-Marck Chovelon, Photocatalytic degradation of azo dye Metanil Yellow: Optimization and Kinetic Modeling using a chemometric approach. Elsevier . Vol. 10. No. 1016: 06.015. 2007.
S., Arief. A., Alif. dan N. William. Pembuatan Lapisan TipisnTiO 2 -doped Logam M (M = Ni, Cu  dan  Zn)  Dengan  Metoda  Dip-Coating  dan  Aplikasi  Sifat  Katalitiknya  Pada Penjernihan Air Rawa Gambut. J. Ris. Kim . 2008, 2 (1) 69-73.
Renita,  manurung.  Rosdanelli,  hasibuan.  irvan. perombakan  zat  warna  azo  reaktif  secara anaerob-aerob . USU. e-usu repository@2004.
Gunlazuardi,  dan  Andayan,i  W.  Evaluasi  Dekloronasi  dan  Pemecahan  Cincin  Aromatis Selama Degradasi Pentaklorofenol secara Fotokatalis pada Permukaan Lapisan Tipis Titanium  Dioksida, Prosiding  Seminar  Nasional Himpunan  Kimia  Indonesia  UPI Bandung. 28-29 Mei 2002.
Gunlazuardi,  J. Fotokatalisis  pada  Permukaan  TiO 2 :  Aspek  Fundamental  dan  Aplikasinya , Seminar Nasional Kimia Fisika II. Jakarta: 2001.
Novrian,  dony.  Hermansyah,  aziz.  syukri.  studi  fotodegradasi  biru  metilen  dibawah  sinar matahari  oleh  ZnO-SnO 2 yang  dibuat  dengan  metoda  solid  state  reaction. media sains. vol. 5. no. 1 april 2013.