EduMatSains
Jurnal Pendidikan, Matematika dan Sains
http://ejournal.uki.ac.id/index.php/edumatsains

## NERACA ENTALPI UNTUK PENENTUAN NILAI KALOR PADA BERBAGAI JINTAN HITAM
A. Aliyatulmuna 1* , H.W. Wijaya 2 , M. Murti 3 , M. Rafli 4
1,2,3,4 Jurusan Kimia, FMIPA, Universitas Negeri Malang
Diterima: 18 Februari 2022     Direvisi: 15 April 2022     Diterbitkan : 05 Juli 2022

## ABSTRACT
The application of the enthalpy balance in solving the calorific value calculation has substituted the application of equation of  U = m(C)( T). The energy balance refers to (accumulation) = (total energy entering the system) - (total energy leaving the system) + (heat entering the system)  - (work done by the system) + (work to enter mass into the system)  - (work to remove mass of the system), which produces an enthalpy balance of  H 1 m 1 = H 2 m 2 generating  several  assumptions.  The  assumptions  include:  first,  the  system  is  in  a  steady  state condition;  second, the  system  work  (W)  is  quite  small; and  third, neglect  ( ng)RT  results  in internal energy ( U) of the nickel wire, having a value almost equal to the enthalpy from the oxidation reaction of the nickel wire.  The  application  of  the  enthalpy  balance  requires  data  on  the  enthalpy  of  combustion  from  a  standard material,  such  as  benzoic  acid.  The  result  of  the  enthalpy  balance  is  the  positive  capacity  of  the  bomb calorimeter.  In  determining  the  heat  of  a  material,  the  enthalpy  balance  equation  requires  the  value  of  the calorimeter capacity. This experiment examines the calorific value of black cumin in the form of oil, seeds, and a mixture with 20% coconut oil. The test results indicate that black cumin oil has the highest calorific value, which is in accordance with the referred literature reporting that black cumin oil has a high calorific value, while dried black cumin or seeds and palm oil have a similarly low calorific value.
Keywords: black cumin oil, bomb, calorimeter, enthalpy balance

## PENDAHULUAN
Pada bahasan Hukum
Pertama Termodinamika, nilai kalor suatu bahan yang dihitung  secara  kalorimetri  menggunakan persamaan  U = m(C)( T) dengan C adalah kapasitas kalor (Elliott & Lira 2012).
Bom yang terpasang dalam kalorimeter merupakan  tempat  untuk  membakar  bahan uji. Bom kalorimeter memiliki nilai kapasitas kalor tertentu. Beberapa penelitian sebelumnya  tidak  menuliskan  nilai  kapasitas kalor dari bom kalorimeter (Kurniawan 2017; Kumar & Harish 2020).
Penelitian  ini  menghitung  kapasitas kalor  dari  bom  yang  terpasang  dalam kalorimeter  sebelum  menentukan  nilai  kalor dari  bahan  uji  yaitu  jintan  hitam  yang  akan dibakar  dalam  bom.  Pengujian  nilai  kalor suatu bahan uji dalam kalorimeter melibatkan beberapa  komponen  seperti  bahan  standar yang  mudah  terbakar,  kawat  nikel,  larutan hasil  pembakaran  bahan,  air  rendaman  bom, dan  aliran  listrik.  Jika  lebih  dari  satu komponen  terlibat  dalam  proses  pengujian kalor suatu bahan uji maka perhitungan nilai kalor  dari  bahan  yang  akan  diuji menggunakan  prinsip  neraca  energi (energi
balance ).  Neraca  energi  memperhitungkan energi  dalam  ( U)  serta  tekanan  sistem  dan volume  sistem (pV).  Pada  persamaan neraca  energi,  nilai  H  menggantikan  nilai U  dan  (pV)  melalui  persamaan  (H)  = (U)  +  (pV).  Neraca  energi  menghasilkan neraca  entalpi  ( H masuk = H keluar )  yang diperoleh  melalui  beberapa  pengasumsian seperti  ketercapaian  kondisi  mantap,  kondisi sistem  adiabatis,  dan  kerja  dari  lingkungan menuju sistem yang nilainya kecil.
Neraca  entalpi  memerlukan  nilai entalpi  dari  semua  komponen  yang  terlibat dalam  pembakaran  dengan  kalorimeter. Contohnya,  bahan  standar  asam  benzoat memiliki  nilai  entalpi  pembakaran  sebesar  - 6318  kalori/g.  Kawat  nikel  memiliki  nilai energi-dalam sebesar 1400 kalori/g (atau 2,3 kalori/cm)  (Parr  Instrument  Co  2016). Perubahan  jumlah  mol  gas  (ng)  yang  kecil terjadi pada reaksi oksidasi kawat nikel. Oleh karena  itu,  energi-dalam  dari  kawat  nikel memiliki  nilai  hampir  sama  dengan  entalpi dari reaksi oksidasi kawat nikel. Perhitungan kalor  dari  suatu  bahan  uji  memanfaatkan nilai  entalpi  dari  kedua  bahan  di  atas.  Nilai entalpi  bahan  standar  yaitu  asam  benzoat menghasilkan  kapasitas  kalor  bom  yang nilainya  positif.  Selanjutnya,  neraca  entalpi menggunakan  kapasitas  kalor  dari  bom kalorimeter  untuk  memperoleh  kalor  dari bahan  yang  diuji  (q  =  U).  Entalpi  melalui persamaan  (H)  =  (U)  +  (ng)RT  dengan
pengasumsian  bahwa  nilai  (ng)  dari  bahan yang  diuji  yang  dibandingkan  dengan  (H) dan (U)  dari  reaksi  pembakaran  bahan adalah kecil.
Eksperimen  ini  akan  menentukan  nilai kalor  dari  berbagai  jintan  hitam  yaitu  jintan hitam minyak, jintan hitam serbuk, dan jintan hitam  yang  bercampur  dengan  20%  minyak kelapa  melalui  persamaan  neraca  entalpi. Selain  nilai  kalor,  indeks  bias  dari  jintan hitam juga ditentukan.

## METODE PENELITIAN
Pengujian kalor jintan hitam dilakukan dengan  kalorimeter  tipe  1341. Kalorimeter terdiri dari tiga bagian utama dengan susunan mulai  dari  bagian  paling  luar  ke  bagian paling  dalam  yaitu  jaket,  ember,  lalu  bom. Bom  merupakan  tempat  berlangsungnya proses  pembakaran.    Mula-mula kapasitas kalor  dari  bom  ditentukan  dengan  bahan standar  berupa  asam  benzoat  seberat  ±1 gram.  Asam  benzoat  diletakkan  pada mangkuk  sampel  dalam  bom.  Kawat  nikel dengan  panjang  10  cm  dipasang  dalam  bom dan diatur hingga bagian  tengah kawat nikel menyentuh  bagian  permukaan  asam  benzoat yang  telah  terletak  pada  mangkuk  sampel. Kedua ujung dari kawat nikel disambungkan ke pemantik listrik. Bom diisi oksigen hingga tekanan 20 atm.
Bom  dimasukkan  ke  ember  yang  telah diisi  air  sebanyak  2  liter.  Ember  yang  telah
dilengkapi dengan termometer dan pengaduk dimasukkan ke jaket. Jaket beserta ember dan bom  ditutup  dengan  penutup.  Bom  dialiri listrik  sebesar  4  ampere  dan  23  volt  selama 0,5 detik. Aliran listrik menyulut pembakaran keseluruhan  asam  benzoat  dan  sebagian kawat  nikel  dalam  bom.  Pembakaran ditunjukkan  oleh  kenaikan  suhu  air  dalam ember  melalui pembacaan skala termometer.
Skala  termometer  dicatat  tiap  menit.
Pembakaran  selesai  saat  suhu  air  konstan.
Setelah  suhu  air  konstan,  tutup  kalorimeter dibuka  dan  sisa  gas  oksigen  dibuang  dari bom.  Kawat  nikel  sisa  atau  yang  tidak terbakar diukur panjangnya (Sumari 2019).
Pada  pengukuran  nilai  kalor  jintan hitam,  mula-mula  jintan  hitam  ditimbang
kemudian  jintan  hitam  diletakkan  dalam mangkuk  sampel.    Kawat  nikel  disentuhkan di  atas  sampel.  Selanjutnya  dilakukan pembakaran  terhadap  jintan  hitam  seperti pada  pembakaran  asam  benzoat.  Penentuan nilai  kalor  jintan  hitam  dilakukan  secara triplo.  Jintan  hitam  juga  diukur  indeks biasnya  dengan  refraktometer  pada  suhu ruangan yaitu 25,5 °C.

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Persamaan  (1)  merupakan  persamaan neraca  energi  sedangkan  persamaan  (2) adalah  persamaan  dari  hukum  pertama termodinamika.    Persaman  (2)  yang mensubstitusi  persamaan  (1)  menghasilkan persamaan (3).
Persamaan (3) merupakan bentuk lain dari persamaan (2)
(3) Persamaan (1) yang disubstitusi oleh persamaan (3) menghasilkan persamaan (4) akumulasi = (4)
dengan K dan P masing-masing adalah energi kinetik dan energi potensial
Persamaan  (4)  menggunakan  beberapa asumsi  untuk  menghasilkan  sebuah  neraca entalpi.  Asumsi-asumsi  tersebut  adalah pertama, sistem dalam bom pada kalorimeter berada dalam kondisi steady-state atau dalam keadaan mantap yang mengakibatkan keseragaman  kondisi  sistem  di  awal  dan  di
akhir  proses  pembakaran  di  rentang  waktu tertentu.  Oleh  karenanya,  sistem  tidak mengalami  akumulasi  atau  akumulasi  sistem adalah  nol.  Kedua,  sistem  dalam  bom  pada kalorimeter  memiliki  kondisi  adiabatis  atau tidak  terjadi  pertukaran  panas  antara  sistem dan  lingkungannya  sehingga  Q  =  0    (Felder
akumulasi =
(1)
(2)
dkk. 2020). Ketiga, kerja (W) yang dilakukan oleh  lingkungan  terhadap  sistem  kecil  yaitu (4 A) (23 volt) (0,5 detik) yang nilainya sama dengan 11 kalori (Parr Instrument Co. 2016). Asumsi-asumsi  ini  menghasilkan  persamaan neraca  entalpi  seperti  yang  dituliskan  pada persamaan (5) dan persamaan (6).
H 1 m 1 = H 2 m 2 (5)
atau
H 1 m 1 =  H 2 m 2 (6)
dengan  H i = H i - H referensi
Penggunaan  neraca  entalpi  untuk penentuan  nilai  kalor  suatu  bahan  uji memerlukan  besaran  kapasitas  kalor  dari bom  yang  terpasang  pada  kalorimeter.  Pada uji  penentuan  besaran  kapasitas  kalor  bom yang  menggunakan  kalorimeter  tipe  Parr 1341  menghasilkan  data  bahwa  massa  asam
benzoat  yang  mula-mula  seberat  0,9875  g habis  terbakar.  Panjang  kawat  nikel  mula- mula adalah 10 cm dan panjang akhir adalah 1,1 cm. Kawat nikel memiliki nilai  U yang mendekati  nilai  H  yaitu  2,3  kalori/cm.  Hal ini  berdasarkan  persamaan  H  = U  + n g RT  dengan  reaksi  oksidasi  dari  kawat nikel  adalah  Ni  +  0.5O 2 → NiO  serta pengasumsian  pengabaian  terhadap  nilai n g RT.
Termometer dalam ember kalorimeter  menunjukkan  suhu  air  mula- mula  25,836  °C.  Pembakaran  asam  benzoat mengakibatkan  peningkatan  suhu  air  yang mencapai konstan pada 28,586 °C. Berdasarkan  data-data  tersebut,  tabel  1 merupakan  neraca  entalpi  untuk  perhitungan nilai kapasitas kalor dari bom yang terpasang pada kalorimeter.
Tabel 1. Neraca Entalpi untuk Perhitungan Nilai Kapasitas Kalor dari Bom Kalorimeter
Komponen H 1 m 1 H 2 m 2 H 1 m 1 H 2 m 2 Asam benzoat -6318 kal/ g  0,9875 g  -6318 kal/ g 0 -6239,025 kal 0 Kawat nikel 2,3 kal/cm 10 cm 2,3 kal/cm 1,1 cm 23 kal 2,53 kal Air di ember 1 kal/(g °C) 25,836 °C 2000 g 1 kal/(g °C) 28,586 °C 2000 g 51672 kal 57172 kal Bom X kal/(g °C) 25,836 °C 0,9875 g  X kal/(g °C) 28,586 °C 0 (X25,513) kal 0 + + (45455,975 + (25,513X)) kal 57174,53 kal
Neraca  entalpi  ( H 1 m 1 )  =  ( H 2 m 2 )  atau
(H 1 m 1 )  = (H 2 m 2 )  pada  Tabel  1 menghasilkan  45455,975  +  25,513X  = 57174,53.  Nilai  X  atau  kapasitas  kalor  bom
menjadi  sebesar  459  kal/(g °C)  atau  453 kal/°C  untuk  0,9875  g  asam  benzoat  yang terbakar. Hasil perhitungan ini sesuai dengan literatur  bahwa  kapasitas  kalor  bom  dari
kalorimeter  tipe  Parr  1341  memiliki  rentang 410  sampai  dengan  430  kal/°C  (Parr Instrument Co. 2016).
Tabel 2. Neraca Entalpi untuk Penentuan Nilai Kalor Jintan Hitam Minyak
Komponen H 1 m 1 H 2 m 2 H 1 m 1 H 2 m 2 Jintan hitam minyak *X1 kal/ g 2,0179 g X1 kal/ g 0 (2,0179X1) kal 0 Kawat nikel 2,3 kal/cm 10 cm 2,3 kal/cm 0,9 cm 23 kal 2,07 kal Air di ember 1 kal/(g °C) 25,243 °C 2000 g 1 kal/(g °C) 33,569 °C 2000 g 50486 kal 67138 kal Bom 453 kal/(°C) 25,243 °C - 453 kal/(°C) 33,569 °C - 11435 kal 15206 kal + + (61944 + (2,0179X1)) kal 82346,827 kal
*X1 = kalor jintan hitam uji ke-1
Berdasarkan  Tabel  2,  persamaan  neraca entalpi  H 1 m 1 =H 2 m 2 menghasilkan  (61944  + 2,0179X1)  =  82346,827.  Hasil  dari persamaan  neraca  entalpi  ini  memberikan nilai X1 atau nilai kalor jintan hitam minyak uji ke-1 yang sebesar 10110 kal/g.
Persamaan (7) merupakan bentuk linear dari persamaan (5).
(H 1 m 1 - H 2 m 2 ) = 0 (7)
Persamaan  (8)  merupakan  penguraian  dari persamaan  (7).  Persamaan  (8)  melibatkan banyak  komponen  pada  persamaan  neraca entalpi  untuk  penentuan  nilai  kalor  jintan hitam minyak.
{X1 kal/g . (2,0179 g – 0)} jintan hitam minyak + {2,3 kal/cm . (10 cm – 0,9 cm)} kawat nikel + {1 kal/(g °C . (25,243 °C - 33,569 °C)
. 2000 g} air +
{(453 kal/ °C . (25,243 °C - 33,569
°C)} bom = 0
(8)
X1  dari  persamaan  (8)  menghasilkan  nilai kalor  jintan  hitam  minyak  uji  ke-1  sebesar 10110 kal/g.
Selanjutnya,  Tabel  3  menyajikan neraca  entalpi  dari  jintan  hitam  minyak, neraca  entalpi  jintan  hitam  serbuk,  dan neraca entalpi campuran jintan hitam minyak – 20% minyak kelapa sawit.
Tabel 3. Neraca Entalpi Jintan Hitam Minyak, Jintan Hitam Serbuk, dan Campuran 20%
Minyak Kelapa Sawit
Bahan
Uji
(H 1 m 1 - H 2 m 2 ) (H 1 m 1 - H 2 m 2 ) jintan hitam
dalam satuan kalori (H 1 m 1 - H 2 m 2 ) kawat dalam satuan kalori (H 1 m 1 - H 2 m 2 ) air dalam satuan kalori (H 1 m 1 - H 2 m 2 ) bom
dalam satuan Nilai Entalpi Bahan (Massa awal - massa akhir) bahan Nilai Entalpi Kawat (Panjang awal - panjang akhir) kawat Nilai Entalpi Air dalam Ember Massa air kalori Jintan Hitam Minya k X2* kal/g (1,0034-0) g 2,3 kal/cm (10-1) cm 1 kal/g°C (25,243- 33,569)°C 2000 g 453 kal/°C (25,243- 33,569)°C X3* kal/g (1,0034-0) g 2,3 kal/cm (10-1,1) cm 1 kal/g°C (26,046- 30,024)°C 2000 g 453 kal/°C (26,046- 30,024)°C Jintan Hitam Serbuk X1* kal/g (1,0049-0) g 2,3
kal/cm (10-0,6) cm 1 kal/g°C (25,358- 28,133)°C 2000 g 453 kal/°C (25,358- 28,133)°C X2* kal/g (1,0037-0) g 2,3 kal/cm (10-1,3) cm 1 kal/g°C (27,675- 30,448)°C 2000 g 453 kal/°C (27,675- 30,448)°C X3* kal/g (1,0008-0) g 2,3 kal/cm (10-1,1) cm 1 kal/g°C (25,710- 28,440)°C 2000 g 453 kal/°C (25,710- 28,440)°C Campu ran dengan 20% minyak sawit X1* kal/g (1,0043-0) g 2,3 kal/cm (10-1) cm 1 kal/g°C (26,027- 29,923)°C 2000 g 453 kal/°C (26,027- 29,923)°C X2* kal/g (1,0019-0) g 2,3 kal/cm (10-1,1) cm 1 kal/g°C (28,860- 32,726)°C 2000 g 453 kal/°C (28,860- 32,726)°C
X3* kal/g (1,0066-0) g 2,3
kal/cm (10 – 0,9) cm 1 kal/g°C (26,744- 30,698)°C 2000 g 453 kal/°C (26,744- 30,698)°C *Xi = uji ke-i
Tabel  3  tidak  memperhitungkan  neraca entalpi dari larutan cucian hasil pembakaran. Larutan  cucian  hasil  pembakaran  memiliki nilai  entalpi  sebesar  1  kal/mL.  Nilai  entalpi ini  lebih  kecil  dibandingkan  nilai  entalpi komponen  bahan  (jintan  hitam)  maupun komponen kawat nikel. Neraca entalpi untuk menentukan entalpi jintan hitam mengabaikan  entalpi  komponen  larutan cucian hasil pembakaran.
Bahan  uji  yang  berupa  jintan  hitam memiliki  nilai  entalpi  ( H)  yang  mendekati
nilai energi-dalam ( U)
dengan
pengasumsian  bahwa  nilai n g RT  kecil. Sementara  itu,  pada  sistem  bom  kalorimeter (sistem  volume  konstan),  energi-dalam memiliki  nilai  yang  sama  dengan  dengan kalor.  Oleh  karenanya,  jintan  hitam  yang dibakar  dalam  sistem  volume  konstan  atau dibakar  dalam  bom  yang  terpasang  pada kalorimeter menghasilkan energi-dalam yang nilainya  sama  dengan  kalor.  Tabel  4 menunjukkan kalor rata-rata dari jintan hitam minyak,  serbuk,  dan  campuran  jintan  hitam minyak - 20% minyak kelapa sawit.
Tabel 4. Kalor Rata-rata Jintan Hitam Minyak, Jintan Hitam Serbuk,  dan Campuran 20%
Minyak Kelapa Sawit Jintan Hitam Kalor (kalori/g) Minyak = 13382  kalori/g Serbuk = 6726 kalori/g Campuran jintan hitam minyak dengan 20 % minyak sawit = 9513 kalori/g
Jintan  hitam  minyak  memiliki  nilai  kalor terbesar yaitu 13382 kal/g yang dibandingkan dengan  kalor  dari  jintan  hitam  serbuk maupun kalor dari jintan hitam minyak yang bercampur dengan minyak kelapa sawit. Hal
ini  sesuai  dengan  penelitian  dari Gökdoğan dkk.  (2015)  yang  menyatakan  bahwa  jintan hitam  minyak  memiliki  nilai  kalor  lebih besar,  yaitu  9639  kal/g,  dibandingkan  jintan hitam  biji  yaitu  6320  kal/g.  Kalor  yang
merupakan besaran untuk menyatakan energi dari  jintan  hitam  merupakan  kalor  dari karbohidrat,  protein,  lemak,  dan  alkohol (Health  1989).  Sementara  itu,  lemak  yang terkandung  dalam  jintan  hitam  dapat terekstrak  ketika  jintan  hitam  berada  di  fasa minyak (Hewavitharana dkk. 2020).
Pada  Tabel  4,  jintan  hitam  minyak yang bercampur dengan minyak kelapa sawit memiliki  nilai  kalor  yang  lebih  rendah dibandingkan  jintan  hitam  minyak.  Jintan hitam  minyak  memiliki  kandungan  lemak terbesar  diantara  minyak  kelapa  sawit, minyak  kacang  tanah,  dan  minyak  nimba (Jalil dkk. 2019). Menurut Chin dkk. (2015), minyak  kelapa  sawit  memiliki  nilai  kalor yang sama rendah dengan jintan hitam biji.
Pada  pengukuran  indeks  bias  dari jintan  hitam  di  suhu  25,5  °C,  jintan  hitam minyak  memiliki  indeks  bias  sebesar  1,473 sedangkan  jintan  hitam  minyak  yang bercampur dengan 20% minyak kelapa sawit memiliki  indeks  bias  sebesar  1,471. Penurunan indeks bias campuran jintan hitam minyak  -  20%  minyak  kelapa  sawit  sesuai data Thomas dkk. (2015) bahwa jintan hitam minyak  memiliki  indeks  bias  lebih  tinggi dibandingkan  minyak  kelapa  sawit  yaitu 1,4721 yang dibandingkan dengan 1,4550.

## KESIMPULAN
Penenetuan  nilai  kalor  suatu  bahan  uji yang  dilakukan  dalam  bom  yang  terpasang pada kalorimeter melibatkan banyak
komponen.  Neraca  entalpi  dengan  banyak komponen  (H 1 m 1 -  H 2 m 2 )  menggunakan beberapa  pengasumsian  terhadap  neraca energi. Neraca entalpi yang digunakan dalam penentuan nilai kalor dari jintan hitam bentuk minyak,  jintan  hitam  bentuk  serbuk,  dan campuran  20%  minyak  kelapa  sawit menghasilkan  masing-masing  nilai  kalor yang  sesuai  dengan  literatur.  Neraca  entalpi dapat digunakan dalam penentuan nilai kalor dari suatu bahan uji.

## DAFTAR PUSTAKA
Chin,  K.  L.,  Paik  San,  H.,  Kyin, E.,  Lee,  S.
H., Chen, L., & Yee, C. (2015). Yield and  Calorific  Value  of  Bio  Oil Pyrolysed  from  Oil  Palm  Biomass and its Relation with Solid Residence Time and Process Temperature. Asian Journal of Scientific  Research 8 (3):351 – 358
Elliott, J.R., & C.T. Lira (2012). Introductory Chemical Engineering
Thermodynamics . New York : Prentice Hall  International  Series  in  the Physical  and  Chemical  Engineering Sciences. Pearson Education
Felder,  R.  M.,  Rousseau,  R.  W.,  &  Bullard,
L.  G.  (2020). Elementary  Principles of Chemical Processes . NJ : Wiley Gökdoğan,  O.,  Eryilmaz,  T.,  &  Yesilyurt,
M.K.  (2015).  Determination  of Energy  Use  Efficiency  of  Nigella sativa L. (Black Seed) Oil Production.
American-Eurasian  J.  Agric.  & Environ. Sci . 15 (1):01-07
Health,  N.  R.  C.  (US)  C.  on  Diet  (1989).
Calories: Total Macronutrient Intake, Energy  Expenditure,  and  Net  Energy
Stores .  National  Academies  Press
(US).
Hewavitharana,  G.  G.,  Perera,  D.  N., Navaratne, S. B., & Wickramasinghe,
I.  (2020).  Extraction  methods  of  fat from food samples and preparation of fatty  acid  methyl  esters  for  gas chromatography:  A  review. Arabian Journal  of  Chemistry 13(8):6865 –
6875
Jalil, M., Yeasmin, S., Akter, N., Rahim, M.,
& Mondol, M. M. (2019). Investigation
of fatty acids composition  of  four  different  seed`s oil  (Peanut,  Neem,  Coconut  and Nigella) grown in Bangladesh and its pharmacological  and  physiological role  in  human  body. Journal  of Chemical,  Biological  and  Physical Sciences 9(4):233 – 242
Kumar,  P.,  &  Harish,  H.  (2020).
Experimental Investigation on Injection  Parameters  by  varying Compression  Ratio  Using  Fish  Oil Biodiesel in Diesel Engine.
International  Journal  for  Ignited Minds (IJIMIINDS) 2(1):12-20 Kurniawan,  H.  (2017).  Analisis  Pengaruh Kandungan  Logam  Berat  Terhadap Energi Pembakaran Batubara. CIRCUIT:  Jurnal  Ilmiah  Pendidikan
Teknik Elektro 1(2):121-128
Parr  Instrument  Co.  instruction  manual  205.
(2016)
Sumari  (2019). Petunjuk  Praktikum  Kimia Fisika . Universitas Negeri Malang.
Thomas,  A.,  Matthäus,  B.,  &  Fiebig,  H.-J.
(2015). Fats and Fatty Oils. In Wiley- VCH  Verlag  GmbH  &  Co.  KGaA (Ed.), Ullmann’s  Encyclopedia  of Industrial  Chemistry (pp.  1 – 84).
Weinheim,  Germany:  Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA