## STUDI ADSORPSI RHODAMIN B MENGGUNAKAN SILIKASEKAM PADI
STUDY OF RHODAMIN B ADSORPTION USING RICE HUSK SILICA
Hanif Amrulloh*
1 Program Studi Pendidikan Guru Madrasah Ibtidaiyah, Fakultas Tarbiyah, Institut Agama Islam Ma’arif NU Lampung, Lampung, Indonesia
*Email: amrulloh.hanif@iaimnumetrolampung.ac.id
Diterima: 10 Oktober 2022. Disetujui: 8 Desember 2022. Dipublikasikan: 30 Desember 2022
Abstrak: Silika  diperoleh  dari  sekam  padi  melalui  proses  ekstraksi  dan  diaplikasikan  untuk  menghilangkan Rhodamine  B  (RhB)  dari  media  berair  dengan  adsorpsi.  Karakteristik  silikaditunjukkan  melalui  difraksi  sinar-X, isoterm adsorpsi N 2 dan pemindaian mikroskop elektron. Silika yang dihasilkandigunakan sebagai adsorben untuk menghilangkan  pewarna  RhB  dalam  media  berair.  Kinetika  adsorpsi  dan  isoterm  dievaluasi.  Silika  menunjukkan luas  permukaan, volume pori, diameter pori  dan porositas yang tinggi. Model  pseudo-second order cukup untuk mewakili profil kinetika adsorpsi. Isoterm adsorpsi mengikuti model Langmuir dan Freundlich. Silika sekam padi menunjukkan kapasitas adsorpsi 1,06 mg g -1 dengan persentase penghilangan 84%, menjadi adsorben yang sangat baik untuk pewarna RhB.
Kata kunci: Adsorpso, Rhodamin B, Ekstraksi, Silika, Sekampadi.
Abstract: Silica was obtained fromricehuskthroughtanextractionprocess and applied to removeRhodamine B (RhB) fromaqueous  media  by  adsorption.  The  bettercharacteristics  of  the  silica  were  demonstratedby  X-ray  diffraction, N 2 adsorptionisotherms  and  scanning  electron  microscopy.  Silicawas  used  as  adsorbent  to  remove  RhBdye  in aqueous  media.  Adsorptionkineticsandisotherms  were  evaluated.  Silicapresentedhighervaluesofsurface  area,  pore volume, pore diameter and porosity. Pseudo-second order wasadequatetorepresentthekineticprofile. The adsorption isotherm  follows  the  Langmuir  and  Freundlich  models.  Rice  husksilicaattainedadsorptioncapacityof  1.06  mg  g - 1 coupledwithremovalpercentageof 84%, beinganexcelentadsorbentforRhBdye.
Keyword: Adsorption, Rhodamine B, Extraction, Silica, Rice Husk.

## PENDAHULUAN
Banyaknya  limbah  pertanian  yang  diproduksi hampir  diseluruh  dunia,  menyebabkan  sebuah permasalahan lingkungan yang besar. Limbah-limbah turunan  dari  jagung  dan  padi  umumnya  diproduksi dalam jumlah yang besar, sehingga memberi peluang yang  besar  untuk  dimanfaatkan  [1]  [2].  Sekam  padi adalah  salah  satu  contoh  limbah  pertanian  yang umumnya dibakar untuk diambil panasnya [3]. Sekam padi  tersusun  atas  senyawa  organik  maupun anorganik.  Senyawa-senyawa  organik  antara  lain lignin, selulosa dan hemiselulosa. Silika (SiO 2 ) adalah senyawa anorganik yang paling melimpah, didapatkan melalui pembakaran langsung sekam padi [4].
Silika  (SiO 2 )  banyak  digunakan  di  industri- industri  sebagai  semikonduktor  karena  memiliki ketahanan  kimia  yang  tinggi.  Peneltian-penelitian sebelumnya  telah  banyak  memanfaatkan  silika sebagai  prekursor  untuk  membuat  senyawa  lain, drugdelivery ,  membran  dan  adsorben  [5-11].  Proses pembuatan  silika  dari  sekam  padi  telah  banyak dilakukan peneliti sebelumnya. Secara umum metode yang digunakan adalah ekstraksi baik secara langsung maupun  tidak  langsung  [12-17].  Silika  yang  berasal dari  sekam  padi  memiliki  beberapa  kelebihan dibandingkan  dengan  silika  mineral,  dimana  silika sekam padi  memiliki butiran  halus,  lebih reaktif, dan dapat diperoleh dengan mudah [12].
Gambar 1. Rhodamin B
Rhodamin  B  (C 28 H 31 N 2 O 3 Cl)dengan  struktur pada  Gambar  1,  merupakan  zat  warna  yang  sangat larut  dalam  air  dan  berwarna  merah.  Pewarna  ini banyak digunakan sebagai pewarna tekstil dan bahan makanan. Sangat berbahaya bila tertelan oleh manusia dan hewan, juga dapat menyebabkan iritasi pada kulit, mata  dan  saluran  pernapasan.  Penangan  limbah  RhB biasa  menggunakan  teknik  degradasi  dan  adsorpsi [18-23].  Han etal., [6]  mengadsorpsi  RhB menggunakan  silika    dengan  kapasitas  adsorpsi 185,61  mg/g.  Model  isoterm  adsorpsi  mengikuti model  isoterm  Langmuir  dan  kinetika  adsorpsi mengikuti model orde dua semu.Tujuan utama dalam penelitian ini adalah persiapan silika dari sekam padi menggunakan  metode  ekstraksi  dan  diaplikasikan sebagai adsorben RhB.

## METODE PENELITIAN
1. Ekstraksi dan Karakterisasi Silika dari Sekam
Padi
Sekam  padi  ( Oryza  Sativa  L )  didapatkan dari penggilingan padi di Kota Metro, Lampung. Sekam  padi  dicuci  dengan  air  hangat  dan dikeringkan dalam oven selama 24 jam pada suhu 50 ºC. Langkah selanjutnya, 50 gram sekam padi direndam  dalam  500  mL  larutan  NaOH  1,5 %(w/v)  kemudian  dipanaskan  sampai  mendidih selama 30 menit. Sampel disaring dan filtrat yang mengandung silika ditampung. Untuk mengendapkan silika, filtrat
kemudian ditambahkan  larutan  HNO 3 10%  (v/v)  secara bertahap hingga terbentuk gel dan pH sekitar 7,9. Gel  kemudian  didiamkan  selama  24  jam  pada suhu  kamar.  Selanjutnya  gel  silika  dicuci  dan dikeringkan pada suhu 110 ºC.
Kristalinitas  sampel  silika  yang  dihasilkan ditentukan menggunakan difraksi sinar-X (XRD)(SHIMADZU-7000),  dengan  radiasi  Ni- Cu  Ka  (λ=  1.54051  Å,  30  kV,  10  mA), menggunakan 2Θ = 5-100º; volume pori, rata-rata diameter  pori,  distribusi  ukuran  pori  dan  luas permukaan  ditentukan  melalui  isoterm  adsorpsi N 2 pada  -196  ºC  (NOVA-1000  versi  2.2).
Sebelumnya, sampel didiamkan pada suhu 200 ºC selama  24  jam  dalam  atmosfir  nitrogen,  untuk menghilangkan  kelembaban  dalam  sampel. Kemudian dalam ruang hampa suhu 25 ºC sampel ditekan sampai tekanan 10 -4 Pa. Metode BET dan BJH digunakan  untuk  mengkarakterisasi  sampel; analisis  karakteristik  tekstur  sampel  dan komposisi  menggunakan  pemindaian  mikroskop elektron  (SEM)  dan  spektroskopidispersif  energi (EDS) (JEOL-JSM-6510LV).
2. Uji Aktivitas Adsorpsi
Semua  percobaan  uji  aktivitas  adsorpsi dilakukan  dengan  melarutkan  zat  warna  RhB (berat molekul 479 g mol -1 , λ max = 543 nm) dalam akuades.  Percobaan  dilakukan  dalam  sistem batch untuk  menentukan  konsentrasi  awal  RhB, pH,  kinetika  dan  isoterm  adsorpsi.  Semua percobaan dilakukan dengan 2 gram silika, 50 mL larutan RhB dan laju pengadukan 400 rpm selama 60 menit. Penentuan konsentrasi awal RhB dilakukan dengan variasi konsentrasi 10, 20, 30, 40 dam 50 (mg/L).  Pengaruh  pH  dipelajari  dengan  nilai  pH 4,  5,  6,  8  dan  10,  setelah  ditentukan  konsentrasi awal  yaitu  50  (mg/L).  Kurva  kinetika  adsorpsi didapatkan  dengan  waktu  kontak  dari  0  sampai 120  menit  dengan  konsentrasi  awal  RhB  50 (mg/L) dan pH 5. Setelah percobaan, dipisahkan antara  padatan  dan  filtrat  dengan  penyaringan (Whatmann  nº  40).  Penentuan  konsentrasi  RhB dalam  filtrat  menggunakan  spektroskopi  UV-Vis (Shimadzu, Jepang) pada panjang gelombang 543 nm.  Persamaan  1  dan  2  digunakan  untuk menentukan  kapasitas  adsorpsi  (mg/g)  dan efisiensi adsorpsi :
𝑞 = ( )
(1)
𝐸𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛𝑠𝑖 𝑎𝑑𝑠𝑜𝑟𝑝𝑠𝑖 (𝐸𝐴, %) = ( ) (2)
C 0 adalah konsentrasi awal RhB (mg/L), C e konsentrasi kesetimbangan RhB(mg/L), V adalah volume RhB (L), dan m adalah massa silika (g).
Secara  umum  kinetika  adsorpsi  zat  warna mengikuti model orde dua semu. Model ini dapat dijelaskan  dengan  persamaan  3,  q t adalah kapasitas  adsorpsi  pada  waktu  t,  k s adalah konstanta  laju  model  orde  dua  semu  (g/mg menit).
= + 𝑡 (3)
Laju penyerapan awal , h (mg/g menit) pada t=0 dapat didefinisikan sebagai berikut :
ℎ =   𝑘 𝑞 (4)
laju  adsorpsi  awal  (h),  kapasitas  adsorpsi kesetimbangan  (q e )  dan  konstanta  orde  dua semuk s dapat  ditentukan  secara  eksperimen  dari slope dan intersep plot antara t/q t versus t.
3. Isoterm Adsorpsi
Isoterm  adsorpsi  terkarakterisasi  oleh  nilai konstanta tertentu yang menggambarkan karakteristik  permukaan,  afinitas  dari  adsorben dan  kapasitas  adsorpsi  adsorben.  Persamaan isoterm  yang  bermacam-macam  telah  digunakan seperti  Langmuir dan Freundlich. Model isoterm adsorpsi Langmuir digunakan
untuk menggambarkan  adsorpsi  monolayer  pada permukaan  dengan  jumlah  terbatas  pada  tempat yang sama[24].
= + 𝐶 (5)
q max (mg/L)  dan  K  (L/mg)  berturut-turut adalah  kapasitas  monolayer  yang  dicapai  pada konsentrasi tinggi dan konstanta kesetimbangan.
Model  Freundlich  menganggap  permukaan heterogen  dengan  distribusi  adsorpsi  yang  tidak seragam pada permukaan[25]. Parameter Freundlich  ditentukan  persamaan  6.  K f dan  1/n berturut-turut  menunjukkan  faktor  kapasitas Freundlich dan parameter intensitas Freundlich.
𝐿𝑜𝑔 𝑞 = 𝐿𝑜𝑔 𝐾 +    𝐿𝑜𝑔 𝐶 (6)

## HASIL DAN PEMBAHASAN
1. Karakteristik Silika Sekam Padi Pola difraksi XRD dari sampel silika sekam padi  yang  didapatkan  ditunjukkan  pada  Gambar 2.  Hasil  yang  didapatkan  menunjukkan  silika yang  didapatkan  berstruktur  amorf,  dengan puncak  karakteristik  pada  2Θ=  22º.  Hasil  ini sesuai dengan literatur[12], silika amorf terbentuk
ketika  dipanaskan  dibawah  suhu  800  ºC.  Untuk mengadsorpsi  zat  warna,  material  berstruktur amorf  sangat  disarankan  karena  dapat  menyerap molekul-molekul yang berukuran besar.
Gambar 2. Pola difraksi sinar-X silika sekam padi
Isoterm  adsorpsi/desorpsi  gas  N 2 dan distribusi  ukuran  pori  silika  sekam  padi ditunjukkan  pada  Gambar  3.  Hasil  yang didapatkan menunjukkan material yang didapatkan  adalah  padatan  berpori.  Senyawa- senyawa  oksida  anorganik,  seperti  silika,  secara umum diklasifikasikan sebagai padatan berpori[26]. Lebih lanjut, metode BJH digunakan untuk  menentukan  distribusi  ukuran  pori  yang ditunjukkan  pada  Gambar  3.  Material  yang dihasilkan  memiliki ukuran  pori  antara 2-30 nm, karakteristik  lebih  lanjut  silika  sekam  padi berdasarkan  analisis  BET,  BJH  dan  XRF ditunjukkan  pada  Tabel  1.  Karakteristik  yang didapatkan menunjukkan silika sekam padi cukup baik  untuk  mengadsorpsi  RhB,  molekul-molekul RhB  akan teradsorpsi  melalui pori-pori di  dalam material.

## Gambar 3. Kurva distribusi pori silika sekam padi
Hasil  SEM  silika  sekam  padi  ditunjukkan pada  Gambar  4.  Hasil  yang  didapatkan menunjukkan  bahwa  silika  sekam  padi  yang didaptkan  memiliki  bentuk  yang  hampir  sama dari silika sekam padi dalam literatur. Akan tetapi gambar yang didapatkan tidak dapat
memvisualisasikan  ukuran  partikel  SiO 2 dengan jelask,  tetapi  dapat  dilihat  ukuran  partikelnya berada  pada  skala  nanometer.  Berdarsarkan karakterisasi  yang  telah  dilakukan,  menunjukkan bahwa  silika  sekam  padi  memiliki  potensi  untuk digunakan sebagai adsorben RhB.
Tabel 1. Karakteristik silika sekam padi berdasarkan analisis BET dan BJH Parameter Nilai Luas Permukaan (BET) 380, 272 m 2 /g Volume Pori Total 0,899 cc/g Rata-Rata Diameter Pori 9,934 nm

## 2. Pengaruh Konsentrasi Awal RhB
Mempelajari  pengaruh  konsentrasi  awal RhB sangat penting untuk menentukan konsentrasi  awal  RhB  yang  digunakan  agar tercapai efisiensi adsorpsi tertinggi. Silika sekam padi  sebanyak  2  gram  dicampurkan  dengan  50 mLRhB  dengan  variasi  konsentrasi  10,  20,  30, 40,  dan  50  (mg/L).  Hasil  yang  didapatkan ditunjukkan pada Gambar 5. Dapat dilihat bahwa dari  konsentrasi  RhB  10  sampai  50  mg/L persentasi  adsorpsi  RhB  hampir  sama  sekitar  84 %  dan  menurun  menjadi  79  %  pada  konsentrasi 60 mg/L. Berdasarkan hasil tersebut, disimpulkan konsentrasi  awal  RhB  yang  digunakan  untuk percobaan  selanjutnya  adalah  50  mg/L.  Pada konsentrasi  RhB  50  mg/L  kapasitas  adsopsi  dari silika sekam padi adalah 1,06 mg/g.
Gambar 5. Pengaruh konsentrasi awal RhB
3. Pengaruh pH pH adalah faktor terpenting dalam adsorpsi dalam  fasa  cair,  karena  berpengaruh  pada  sifat kimia  adsorbat  dalam  larutan  dan  juga berpengaruh  pada  permukaan  adsorben.  Pada penelitian  ini,  pH  yang  dipelajari  berkisar  pada rentang 2  sampai 10, hasilnya dapat dilihat pada
Gambar  6.  Kenaikan  nilai  pH  dari  2  sampai  5 menyebabkan  kenaikan kapasitas adsorpsi, tetapi dari pH 5 sampai 10 terjadi penurunan kapasitas adsorpsi.
Gambar 6. Pengaruh pH
Untuk  memahami  pengaruh  pH  ini,  harus diperhitungkan  karakteristik  dari  SiO 2 dan  RhB. pKaRhB  adalah  3,1[27];  sehingga  molekul  RhB akan berbentuk kation pada pH lebih dari 3,1 dan berbentuk  anion  pada  pH  lebih  rendah  dari  3,1. Adsorben silika mengandung gugus fungsi Si-OH dan O-Si-O. Gugus fugsi Si-OH terdeprotonasi di atas  pH  5,  sedangkan  gugus  fungsi  O-Si-O bermuatan  nol  pada  pH  5[28].  Jadi,  dapat disimpulkan  pada  suasana  asam,  gugus  fungsiO- Si-O  dan  Si-OH  bermuatan  netral  dan terprotonasi.  Sehingga,  molekul  RhB  teradsorpsi dengan  interaksi  yang  lemah.  Pada  pH  5,  Si-OH terdeprotonasidan  molekul  RbH  berbentuk kation,  menyebabkan  interaksi  elektronik  dan meningkatkan  kapasitas  adsorpsi.  Akan  tetapi, pada  kondisi  basa,  adanya  ion  OH - menyebabkan permukaan  adsorben  menjadi  bermuatan  negatif. Akibatnya,  molekul  OH - berinteraksi  dengan molekul RhB dan menurunkan kapasitas adsorpsi. Hasil  ini  mirip  dengan  yang  dipelajari  oleh[6], dimana kapasitas adsorpsi RhB terbaik didapatkan  pada  pH  5,  menggunakan  silika aerogel. Berdasarkan hasil ini, pH 5 dipilih untuk digunakan pada prosedur selanjutnya.

## 4. Kinetika Adsorpsi
Kurva kinetika adsorpsi dibuat dari rentang waktu  15  sampai  120  menit,  dengan  konsentrasi RhB  50  mg/L,  2  g  silika  dan  pH  5.  Gambar  7, menunjukkan  kurva  kinetika  adsorpsi  RhB menggunakan  silika  sekam  padi  dengan  model kinetika adsorpsi orde dua semu.
Merujuk pada percobaan Vijayakumar etal [29], menyimpulkan bahwa kinetika adsorpsi zat warna RhB mengikuti model kinetika  orde  dua  semu.  Parameter  model kinetika  orde  dua  semu  adsorpsi  Rhodamin  B dengan silika sekam padi ditunjukkan pada Tabel 2. Hasil parameter yang didapatkan mengkonfirmasi  nilai  kapasitas  adsorpsi  yang didapatkan  pada  perlakuan  sebelumnya.  Studi kinetika  yang  dihasilkan  menunjukkan  silika
sekam  padi  baik  untuk  digunakan  sebagai adsorben  RhB,  dengan  kapasitas  adsorpsi  yang cukup  besar  dan  laju  adsorpsi  yang  cepat.  Hasil ini  juga  berhubungan  dengan  besarnya  luas permukaan, volume pori dan diameter pori silika sekam padi.
Gambar 7. Grafik model kinetikaorde duasemu

## 5. Kesetimbangan Isoterm Adsorpsi
Kesetimbangan  isoterm  adsorpsi  RhB menggunakan silika sekam padi ditunjukkan pada Gambar  8.  Data  isoterm  dalam  penelitian  ini dianalisa  dengan  model  Langmuir  dan  model Freundlich.  Percobaan  ini  dilakukan  dengan variasi berat silika sekam padi 0,4; 0,6; 0,8; 1; 1,5 dan  2  gram.  Masing-masing  sampel  dilakukan pada  keadaan  optimum  yang  didapatkan sebelumnya. Model adsorpsi Langmuir merupakan  adsorpsi  yang  terjadi  karena  adanya ikatan  fisika  yang  terjadi  antara  adsorbat  (zat yang  diserap)  dengan  permukaan  adsorben  (zat yang  menyerap).  Model  adsorpsi  Langmuir didasarkan  pada  hipotesis  fisika,  molekul adsorben  dan  energ  adsorpsi  terdistribusi  secara homogen  dengan  membentuk  lapisan  monolayer di  atas  permukaan  adsorben  dan  tidak  terjadi perpindahan zat dari adsorbat ke adsorben[24].
Tabel 2. Parameter model kinetika orde dua semu adsorpsi Rhodamin B dengan silika sekam
padi Parameter Nilai q e (mg/g) 1,048 K s (g/mg menit) 0,689 R 2 0,997 h (mg/g menit) 0,757 Model isoterm adsorpsi Freundlich mengasumsikan  bahwa  terdapat  lebih  dari  satu lapisan  permukaan  ( multilayer )  dan  sisinya bersifat heterogen, yaitu adanya perbedaan energi pengikat  pada  tiap-tiap  sisi  dimana  proses adsorpsi  di  tiap-tiap  sisi  adsorben  mengikuti isoterm  Langmuir[25].  Parameter  model  isoterm adsorpsi  Langmuir  dan  Freundlich  adsorpsi  RhB menggunakan silika sekam padi ditunjukkan pada Tabel  3.  Adsorpsi  fisika  terjadi  bila  gaya intermolekular  lebih  besar  dari  gaya  tarik  antar
molekul  atau  gaya  tarik  menarik  yang  relatif lemah  antara  adsorbat  dengan  permukaan adsorben,  gaya  ini  disebut  gaya sehungga  adsorbat  bergerak  dari  satu  bagian permukaan  ke  bagian  permukaan  lain  dari adsorben.  Adsorpsi  fisika  umumnya  terjadi suhu  rendah  dan  bertambahnya  suhu  akan mengakibatkan  kemampuan  adsorpsi  berkurang [30].
Tabel 3. Parameter isoterm adsorpsi Rhodamin
B menggunakan silika sekam padi
Parameter Model Isoterm Langmuir R 2 0,989 K 0,057 L/mg q max 3,646 mg/L N -
Gambar 8. Grafik isoterm adsorpsi, a) Langmuir b)

## Freundlich

## KESIMPULAN
Berdasarkan  penelitian  yang  telah  dilakukan, maka dapat diambil kesimpulan, diantaranya, optimum  adsorpsi  Rhodamin  B  menggunakan  silika sekam padi diperoleh dengan konsentrasi Rhodamin B 50 mg/L dan pH 5. Pada kondisi ini, dicapai efisiensi adsorpsi  84%  dengan  kapasitas  adsorpsi adsorben.      Kinetika  adsorpsi  mengikuti  model  or
Jurnal Inovasi Pendidikan dan Sains
-164 ISSN 2721
molekul  atau  gaya  tarik  menarik  yang  relatif lemah  antara  adsorbat  dengan  permukaan adsorben,  gaya  ini  disebut  gaya Van  derWalls , sehungga  adsorbat  bergerak  dari  satu  bagian permukaan  ke  bagian  permukaan  lain  dari adsorben.  Adsorpsi  fisika  umumnya  terjadi  pada suhu  rendah  dan  bertambahnya  suhu  akan mengakibatkan  kemampuan  adsorpsi  berkurang
Parameter isoterm adsorpsi Rhodamin
B menggunakan silika sekam padi Model Isoterm Freundlich 0,992 0,390 L/g - 1,889
Grafik isoterm adsorpsi, a) Langmuir b)
Berdasarkan  penelitian  yang  telah  dilakukan, maka dapat diambil kesimpulan, diantaranya, Kondisi optimum  adsorpsi  Rhodamin  B  menggunakan  silika sekam padi diperoleh dengan konsentrasi Rhodamin B 50 mg/L dan pH 5. Pada kondisi ini, dicapai efisiensi adsorpsi  84%  dengan  kapasitas  adsorpsi  1,06mg/g adsorben.      Kinetika  adsorpsi  mengikuti  model  orde
dua semu dengan konstanta laju 0,689 g/mg menit dan laju  awal  0,757  mg/g  menit.  Isoterm  adsorpsi mengikuti model Langmuir dan Freundlich.

## UCAPAN TERIMA KASIH
Penelitian  ini  didukung Lembaga  Publikasi,  Penelitian  dan  Pengabdian Kepada  Masyarakat  (LPPPM)  Institut  Agama  Islam Maarif  NU  (IAIMNU)  Metro  Lampung  No. 09/0165/IAIMNU/LPM/VIII/2022.

## DAFTAR PUSTAKA
[1]  T. G.  Chuah,  A. Jumasiah, I. Azni,  S. Katayon, and  S.  Y.  Thomas  Choong,  "Rice  husk  as  a potentially  low-cost  biosorbent  for  heavy  metal and  dye  removal:  an  overview," vol. 175, no. 3, pp. 305
[2]  D.  P.  Prasetyawati,  "Pemanfaatan  Kulit  Jagung dan  Tongkol  Jagung  (Zea  mays)  sebagai  Bahan Dasar Pembuatan Kertas Seni dengan Penambahan  Natrium  Hidroksida  (NaOH)  dan Pewarna  Alami,"  Ph.D.  Thesis,  Universitas Muhammadiyah Surakarta, 2015.
[3]  N.  Ueasin,  S.  Y.  Liao,  and  A.  Wongchai,  "The Technical  Efficiency  of  Rice  Husk  Power Generation  in  Thailand:  Comparing  Data Envelopment  Analysis  an Analysis,"  presented  at  the  Clean,  Efficient  and Affordable Energy for a Sustainable Future: The 7th International Conference on Applied Energy (ICAE2015, 2015, 2015.
[4]  N.  Soltani,  A.  Bahrami,  M.  I.  Pech G.  L.  A,  "Review treatments  of  rice  husk  for  production  of advanced  materials,"
Journal, vol. 264, pp. 899 [5]  E. Bagheri et  al. , "Silica based hybrid  materials for  drug  delivery  and  bioimaging," Release, vol. 277, pp. 57
10.1016/j.jconrel.2018.03.014. [6]  H.  Han,  W. Wei, Z. Jiang, J. Lu, J. Zhu, and J. Xie,  "Removal  of  cationic  dyes  from  aqueous solution by adsorption onto hydrophobic/hydrophilic silica aerogel,"
Colloids  and  Surfaces  A:  Physicochemical  and Engineering  Aspects,
2016 2016.
[7]  Z. Hu, D. Zhang, and J. Wang, "Direct Synthesis of  Amine-functionalized  Mesoporous  Silica  for CO2 Adsorption," Chinese Journal of Chemical Engineering, vol.  19,  no.  3,  pp.  386 2011.
[8]  K.  D. Pandiangan and W. Simanjuntak, katalis heterogen MgO metode  sol-gel  dan  aplikasinya  pada  reaksi transesterifikasi minyak kelapa Nasional  Sains  &  Teknologi  V  Lembaga Penelitian Universitas Lampung, 2013.
[9]  S. K. Rajanna, D. Kumar, M. Vinjamur, and M. Mukhopadhyay,  "Silica  Aerogel  Microparticles from  Rice  Husk  Ash  for  Drug  Delivery,"
ISSN 2721-9119 (Online)
dua semu dengan konstanta laju 0,689 g/mg menit dan laju  awal  0,757  mg/g  menit.  Isoterm  adsorpsi mengikuti model Langmuir dan Freundlich.

## UCAPAN TERIMA KASIH
didukung  secara  finansial  oleh Lembaga  Publikasi,  Penelitian  dan  Pengabdian Kepada  Masyarakat  (LPPPM)  Institut  Agama  Islam Maarif  NU  (IAIMNU)  Metro  Lampung  No. 09/0165/IAIMNU/LPM/VIII/2022.
T. G.  Chuah,  A. Jumasiah, I. Azni,  S. Katayon, and  S.  Y.  Thomas  Choong,  "Rice  husk  as  a cost  biosorbent  for  heavy  metal and  dye  removal:  an  overview," Desalination, vol. 175, no. 3, pp. 305–316, 2005 2005.
D.  P.  Prasetyawati,  "Pemanfaatan  Kulit  Jagung dan  Tongkol  Jagung  (Zea  mays)  sebagai  Bahan Dasar Pembuatan Kertas Seni dengan n  Natrium  Hidroksida  (NaOH)  dan Pewarna  Alami,"  Ph.D.  Thesis,  Universitas Muhammadiyah Surakarta, 2015.
N.  Ueasin,  S.  Y.  Liao,  and  A.  Wongchai,  "The Technical  Efficiency  of  Rice  Husk  Power Generation  in  Thailand:  Comparing  Data Envelopment  Analysis  and  Stochastic  Frontier Analysis,"  presented  at  the  Clean,  Efficient  and Affordable Energy for a Sustainable Future: The 7th International Conference on Applied Energy (ICAE2015, 2015, 2015.
N.  Soltani,  A.  Bahrami,  M.  I.  Pech-Canul,  and G.  L.  A,  "Review  on  the  physicochemical treatments  of  rice  husk  for  production  of advanced  materials," Chemical  Engineering vol. 264, pp. 899–935, 2015 2015.
, "Silica based hybrid  materials for  drug  delivery  and  bioimaging," J  Control vol. 277, pp. 57-76, May 10 2018, doi:
10.1016/j.jconrel.2018.03.014. H.  Han,  W. Wei, Z. Jiang, J. Lu, J. Zhu, and J. Xie,  "Removal  of  cationic  dyes  from  aqueous solution by adsorption onto hydrophobic/hydrophilic silica aerogel," lloids  and  Surfaces  A:  Physicochemical  and Engineering  Aspects, vol.  509,  pp.  539–549,
Z. Hu, D. Zhang, and J. Wang, "Direct Synthesis functionalized  Mesoporous  Silica  for Chinese Journal of Chemical l.  19,  no.  3,  pp.  386–390,  2011
K.  D. Pandiangan and W. Simanjuntak, Sintesis katalis heterogen MgO-SiO2 sekam padi dengan gel  dan  aplikasinya  pada  reaksi transesterifikasi minyak kelapa . Seminar Nasional  Sains  &  Teknologi  V  Lembaga nelitian Universitas Lampung, 2013.
S. K. Rajanna, D. Kumar, M. Vinjamur, and M. Mukhopadhyay,  "Silica  Aerogel  Microparticles from  Rice  Husk  Ash  for  Drug  Delivery,"
Industrial  &  Engineering  Chemistry  Research, vol. 54, no. 3, pp. 949–956, 2015 2015.
[10]  H.  M,  L.-O.  Mwj,  H.  C,  N.  A,  and  W.  L, "Hydrothermal  stability  of  silica,  hybrid  silica and  Zr-doped  hybrid  silica  membranes," Separation  and  Purification  Technology, vol. 189, pp. 48–53, 2017 2017.
[11]  Y.  Wang,  J.  Chen,  X.  Lei,  Y.  Ren,  and  J.  Wu, "Preparation  of  high  silica  microporous  zeolite SSZ-13  using  solid  waste  silica  fume  as  silica source," Advanced Powder Technology, vol. 29, no. 5, pp. 1112–1118, 2018 2018.
[12]  R.  A.  Bakar,  R.  Yahya,  and  S.  N.  Gan, "Production  of  High  Purity  Amorphous  Silica from  Rice  Husk," Procedia  Chemistry, vol.  19, pp. 189–195, 2016 2016.
[13]  M. Bhagiyalakshmi, L. J. Yun, R. Anuradha, and H. T. Jang, "Utilization of rice husk ash as silica source  for  the  synthesis  of  mesoporous  silicas and their application to CO2 adsorption through TREN/TEPA  grafting," Journal  of  Hazardous Materials, vol.  175,  no.  1,  pp.  928–938,  2010 2010.
[14]  S.  Chandrasekhar,  K.  G.  Satyanarayana,  P.  N. Pramada,  P.  Raghavan,  and  T.  N.  Gupta,
"Review. Processing, Properties and Applications of Reactive Silica from  Rice Husk —  An  Overview," Journal of  Material  Science, vol. 35, no. 6, pp. 3159–3168, 2003 2003.
[15]  U.  Kalapathy,  A.  Proctor,  and  J.  Shultz,  "An improved  method  for  production  of  silica  from rice hull ash," Bioresource Technology, vol. 85, no. 3, pp. 285–289, 2002 2002.
[16]  N.  Yalçin  and  V.  Sevinç,  "Studies  on  silica obtained from rice husk," Ceramics International, vol. 27, no. 2, pp. 219–224, 2001 2001.
[17]  R.  Yuvakkumar,  V.  Elango,  V.  Rajendran,  and N.  Kannan,  "High-purity  nano  silica  powder from rice husk using a simple chemical method," Journal of Experimental Nanoscience, vol. 9, no. 3, pp. 272–281, 2014 2014.
[18]  A.  Asnawati,  R.  R.  Kharismaningrum,  and  N. Andarini, "Penentuan kapasitas adsorpsi selulosa terhadap  rhodamin  b  dalam  sistem  dinamis," Jurnal  Kimia  Riset, vol.  2,  no.  1,  pp.  23–29, 2017 2017.
[19]  H.  M.  Gad  and  A.  A.  El-Sayed,  "Activated carbon  from  agricultural  by-products  for  the removal  of  Rhodamine-B  from  aqueous solution," J Hazard Mater, vol. 168, no. 2-3, pp.
1070-81,
Sep 15 2009,
doi: 10.1016/j.jhazmat.2009.02.155.
[20]  P. P. Gan and S. F. Y. Li, "Efficient removal of Rhodamine  B  using  a  rice  hull-based  silica supported  iron  catalyst  by  Fenton-like  process," Chemical  Engineering  Journal, vol.  229,  pp. 351–363, 2013 2013.
[21]  R. Jain,  M. Mathur, S. Sikarwar, and  A.  Mittal, "Removal  of  the  hazardous  dye  rhodamine  B through photocatalytic
and adsorption
treatments,"
Journal of Environmental Management, vol. 85, no. 4, pp.  956–964,  2007 2007.
[22]  R.  Nurmasari,  M.  D.  Astuti,  D.  Umaningrum, and  D.  A.  Khusnaria,  "Kajian  adsorpsi Rhodamin B pada humin," in Prosiding Seminar Nasional  Kimia,  Jurusan  Kimia  FMIPA Universitas  Negeri  Surabaya ,  2014,  pp.  203– 210.
[23]  S.  H.  Roring,  M.  M.  Pitoi,  and  J.  Abidjulu, "Isoterm  Adsorpsi  Rhodamin  B  Pada  Arang Aktif  Kayu  Linggua," Jurnal  MIPA  Unsrat Online, vol. 2, no. 1, pp. 40–43, 2013 2013.
[24]  I.  Langmuir,  "The  adsorption  of  gases  on  plane surfaces of glass, mica and platinum," Journal of the  American  Chemical  Society, vol.  40,  no.  9, pp. 1361–1403, 1918 1918.
[25]  H.  M.  F.  Freundlich,  "Over  the  adsorption  in solution," J.  Phys.  Chem, vol.  57,  no.  385471, pp. 1100–1107, 1906 1906.
[26]  W.  Yue  and  W.  Zhou,  "Crystalline  mesoporous metal  oxide," Progress  in  Natural  Science, vol. 18, no. 11, pp. 1329–1338, 2008 2008.
[27]  L. F. Arbeloa, A. T. Lopez, E. M. J. Tapia, and A.  I.  Lopez,  "Photophysics  of  rhodamines: molecular  structure  and  solvent  effects," The Journal of Physical Chemistry, vol. 95, no. 6, pp. 2203–2208, 1991 1991.
[28]  M.  Kosmulski,  "Isoelectric  points  and  points  of zero charge of metal (hydr)oxides: 50years after Parks’  review," Advances  in  Colloid  and Interface Science, vol. 238, pp. 1–61, 2016 2016.
[29]  G.  Vijayakumar,  R.  Tamilarasan,  and  M. Dharmendirakumar, "Adsorption, Kinetic, Equilibrium  and  Thermodynamic  studies  on  the removal  of  basic  dye  Rhodamine-B  from aqueous solution by the use of natural adsorbent perlite," Journal  Material  Environment, vol.  3, no. 1, pp. 157–170, 2012 2012.
[30]  A.  A.  Inyinbor,  F.  A.  Adekola,  and  G.  A. Olatunji, "Liquid phase adsorptions of Rhodamine  B  dye  onto  raw  and  chitosan supported mesoporous adsorbents: isotherms and kinetics studies," Applied Water Science, vol. 7, no. 5, pp. 2297–2307, 2017 2017.