## Jurnal Teknik Kimia USU
Homepage : https://talenta.usu.ac.id/jtk
ISSN : 2337-4888 JURNAL TEKNIK KIMIA - USU Departemen Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Sumatera Utara
Kajian Model Interaksi pada Adsorpsi Logam Berat Kadmium (Cd 2+) dengan Menggunakan Adsorben dari Pasir Hitam
Study of Heavy Metals Cadmium Adsorption Capacity (Cd 2+ ) by Using Adsorbents of Black Sand
Bode Haryanto, Warren K Sinaga, Febri T Saragih Departemen Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Sumatera Utara, Jalan Almamater, Medan, 20155, Indonesia *Email: warrenkristoper10@gmail.com

## Abstrak
Penelitian  ini  bertujuan  untuk  menganalisis  kemampuan  adsorpsi  pasir  hitam  dalam  menjerap  ion logam  kadmium  (Cd 2+ )  dengan  konsentrasi  70  ppm  pada  larutan  dengan  pH  4,5.  Pasir  hitam  yang digunakan  berukuran  40  mesh.  Penelitian  ini  dilakukan  dengan system  batch  adsorption secara alami/natural dan pemodelan kinetika adsorpsi. Kinetika adsorpsi mencapai kesetimbangan pada waktu t = 120 menit dengan persentase konsentrasi Cd 2+ yang teradsorpsi sebesar 18,5%. Pada pemodelan kinetika adsorpsi diperoleh koefisien korelasi yang hampir sama antara persamaan orde satu dan orde dua yaitu sebesar 0,98 dan 0,99. Hasilnya, diindikasikan bahwa tipe interaksi ion Cd 2+ pada permukaan pasir hitam terjadi secara kimia dan fisika. Pemodelan kinetika adsorpsi secara difusi internal dan difusi eksternal diperoleh koefisien korelasi sebesar 0,85 dan 0,71. Dari data ini dapat diketahui bahwa pada penelitian  ini pemodelan kinetikanya adalah  trend difusi internal  yang  menunjukkan pada adsorben terdapat inter partikel area permukaan pasir yang mengalami difusi internal antar partikel pori.
Kata kunci: adsorpsi, pasir hitam, ion kadmium Cd 2+ , kapasitas adsorpsi

## Abstract
This study aimed to analyze the adsorption ability of  black sand in the metal ions adsorb cadmium (Cd 2+ ) with a concentration of 70 ppm to a solution with a pH of 4,5. The black sand is used is 40 mesh. This research was conducted by batch adsorption system naturally and adsorption kinetics modeling. Kinetics of adsorption reached equilibrium at time t = 120 minutes with the percentage concentration of adsorbed Cd 2+ 18,5%. In the adsorption kinetics modeling correlation coefficient is almost the same between  the  equations  of  first  order  and  second  order  in  the  amount  of  0.98  and  0.99.  The  result indicated that the type of interaction Cd 2+ ions on the surface of black sands occur in chemistry and physics.  The  adsorption  kinetics  of  diffusion  modeling  of  internal  and  external  diffusion  of  the correlation coefficient of 0,85 and 0,71. From this data it can be seen that in this study is modeling kinetic  internal  diffusion  trend  that  shows  adsorbent  particles  are  inter  sand  surface  area  that experienced internal inter-particle pore diffusion.
Keywords: adsorption, black sand, cadmium ions Cd 2+ , adsorption capacity

## Pendahuluan
Kegiatan  manusia  dalam  produksi  dari berbagai  industri,  pertambangan,  pertanian, transportasi  dan  lain-lain,  dapat  melepaskan logam  berat  dalam  jumlah  besar  ke  biosfer. Sumber utama polusi logam adalah pembakaran bahan  bakar  minyak,  peleburan  bijih  logam, penggunaan  pupuk  dan  pestisida,  dan  lain-lain [12].  Logam  berat  merupakan  konstituen  alami dari  kerak  bumi  dan  kontaminan  lingkungan yang berkelanjutan karena tidak dapat rusak atau
dihancurkan.  Sebagian  kecil  dapat  memasuki sistem tubuh melalui makanan, udara dan air dan menumpuk dalam tubuh  makhluk  hidup selama hidupnya [11].
Logam berat juga mengkontaminasi tanah  yang  menjadi perhatian utama karena pada konsentrasi yang tinggi logam berat  dapat  membahayakan  kehidupan  manusia dan  lingkungan  [19].  Pencemaran  akibat kandungan logam berat dalam air limbah industri menimbulkan  masalah  lingkungan  yang  serius karena  bersifat  beracun  dan  tidak  dapat  terurai
[15].
Pencemaran  logam  berat  tersebut  terjadi pada  sistem  perairan  dan  tanah.  Salah  satu  cara terbaik untuk membantu mengatasi pencemaran ini adalah  dengan  pemurnian  air  [17].
Dibandingkan dengan beberapa proses pemurnian air dari logam berat, proses adsorpsi lebih efisien dan  lebih  murah  dibandingkan  teknologi penjerapan  logam  berat  lainnya  [9]  seperti: koagulasi dan presipitasi kimia, elektroflotasi [7, 9], pertukaran ion, dan pemisahan membran [16].

## Teori
Berbagai  peneliti  telah  melakukan  studi terhadap logam berat untuk mengurangi dampak negatif  pencemaran  logam  berat  terhadap kehidupan [7,11]. Survei literatur
mengungkapkan  bahwa  beberapa  jenis  bahan alam  telah  digunakan  sebagai  bahan  adsorpsi dalam  beberapa  tahun  terakhir  yang  memiliki banyak  aplikasi  industri  dan  lingkungan  [8]. Sejumlah teknik yang tersedia untuk memurnikan air menggunakan bahan alam telah menarik  perhatian  karena  efektivitas  dan  sifat ramah lingkungan. Karena mempunyai kemampuan yang berbeda-beda dalam
mengadsorpsi  logam  berat  serta  memiliki keuntungan ditinjau dari kelimpahannya di alam, pasir  hitam  memiliki  potensi  yang  baik  untuk digunakan sebagai adsorben [6].
Untuk  mengukur  kapasitas  adsorpsi,
dapat dilakukan dengan menggunakan persamaan berikut ini:
q e = (C 0 - C e )V m ….………...……........................(1)
q t = (C 0 - C t )V m ……………….............................(2)
R% = C 0 - C C 0 𝑥 100%…...………......................(3) [2-4]
keterangan:
qe = massa logam teradsorpsi pada kesetimbangan (mg/g) qt = massa logam teradsorpsi pada waktu t (mg/g) R% = Persentasi logam teradsorpsi (%) C0 = konsentrasi logam awal (mg/L) Ct = konsentrasi pada waktu t (mg/L) Ce = konsentrasi kesetimbangan (mg/L) V = volume larutan (L)
mads  = massa adsorben (g)
Kinetika  adsorpsi  digunakan  untuk mengetahui  laju  adsorpsi  yang  terjadi  pada adsorben terhadap adsorbat dan dipengaruhi oleh waktu.  Waktu  kontak  yang  diperlukan  untuk mencapai  kesetimbangan  adsorpsi  dijadikan sebagai  ukutran  laju  adsorpsi  [13].  Untuk menyelidiki proses adsorpsi logam berat, model
kinetik yang berbeda digunakan untuk menggambarkan  tingkat  penyerapan  adsorbat pada  adsorben  [18].  Pada  berbagai  penelitian, data  kinetika  adsorsi  diperoleh  secara  empiris dengan  menggunakan  model  persamaan  orde satu dan persamaan orde [9, 18, 20].
Persamaan pseudo orde satu (pers. 4) dan pseudo  orde  dua  (pers.  5)  masing-masing dinyatakan sebagai berikut:
1 q t = k 1
(q e ) t + 1 q e ………………………................(4)
t q t = t q e + 1 k 2 q e 2 ………...................................….(5)
[8] Pemodelan difusi internal dan difusi eksternal dapat digunakan untuk mengevaluasi kemampuan adsorpsi logam berat cadmium (Cd 2+ ) pada jenis adsorben pasir hitam. Persamaan 6 adalah model kinetika difusi internal dan persamaan 7 adalah model kinetika difusi eksternal  [3, 4, 20]. q t = k d t 1/2 ………………….………………….(6) LnC t /C 0 = -k f (A/V)t…………….................…(7) Penggunaan  persamaan  ini  bertujuan untuk  mempelajari  kinetika  adsorpsi/laju  rata- rata  dan  menentukan  pemodelan  yang  sesuai untuk  data  eksperimen  berdasarkan  koefisien korelasi  (R 2 )  yang  diperoleh  dengan  cara memplot data ekperimen dengan persamaan orde satu  dan  persamaan  orde  dua.  Selain  itu, pemodelan  ini  dapat  juga  digunakan  untuk mengidentifikasi apakah selama proses adsorpsi terjadi reaksi kimia atau tidak pada adsorben [11, 14, 18].
Penelitian ini bertujuan untuk menentukan  pengaruh  waktu  kontak  terhadap kapasitas adsorpsi pasir hitam pada larutan Cd 2+ . Kapasitas  adsorpsi  terhadap  waktu  kontak digunakan  untuk  menentukan  model  kinetika adsorpsi  oleh  pasir  hitam  untuk  menentukan apakah  adsorpsi  terjadi  secara  kimia  atau fisika dan  menentukan  model difusi  yang terjadi pada adsorben.  Penelitian  ini  akan  berguna  dalam mengurangi  dampak  pencemaran  logam  berat pada  badan  air  dan  menambah  nilai  ekonomis pasir hitam.
Bahan-bahan  yang  digunakan  dalam penelitian  ini  adalah  pasir  hitam  sebagai adsorben, diperoleh dari Kecamatan
Namorambe,  Kabupaten  Deli  Serdang,  Provinsi Sumatera  Utara,  Indonesia,  Kadmium  dari Merck  KgaA,  Darmstadt,  Germany  sebagai sumber kadmium (Cd 2+ ), asam klorida (HCl) dari Mallinckrodt  Baker,  Inc,  Paris  dan  natrium hidroksida (NaOH) dari Merck KgaA, Darmstadt,  Germany  sebagai  pengatur  pH,  air (H 2 O)  sebagai  pelarut  dari  alat  aquadestilator (W4l Water Still Favorit), Indonesia. Sedangkan
peralatan utama yang digunakan dalam penelitian ini adalah Atomic Absorption Spectroscopy (AAS) (AA-7000 Series,
Shimadzu  Corporation,  Japan)  yang  berfungsi untuk mengukur konsentrasi ion logam (Cd +2 ). Larutan  HCl  0,1  M  dan  NaOH  0,1  M disediakan  untuk  mengontrol  larutan  pelarut logam  logam  Cd 2+ dengan  konsentrasi  70  ppm pada kondisi keasaman (pH) 4,5. Pelarut.  Pasir hitam diayak dengan ayakan berukuran 40 mesh. Kemudian  pasir  hitam  dicuci  dengan  air deionisasi  sampai  pH  air  pencuci  konstan. Kemudian  pasir  hitam dikeringkan  dalam  oven (Memmert UN 55, Indonesia) pada 60˚C sampai berat konstan.
Pada penelitian ini, gambar 1 menunjukkan proses adsorpsi logam berat dengan proses batch tanpa pengadukan ( natural adsorption ). Larutan logam Cd 2+ dengan konsentrasi 70 ppm sebanyak 100  mL  dimasukkan  ke  dalam  erlenmeyer. Kemudian,  sebanyak  10  g  pasir  hitam ditambahkan  ke  dalam  beakerglass.    Untuk mengamati kapasitas adsorpsi terhadap pertambahan  waktu,  dilakukan  pengambilan sampel  setiap  10  menit  sebanyak  2  mL  untuk keperluan  analisis.  Konsetrasi  sampel  diukur dengan alat analisis AAS.
Gambar 1. Tahapan Penelitian

## Hasil dan Pembahasan Perlakuan Awal pada Adsorben Pasir Hitam
Perlakuan  awal  yang  dilakukan  pada Adsorben yaitu proses pencucian dan pengeringan. Proses pencucian ditunjukkan pada gambar  2.  Proses  ini  dilakukan  dengan  cara mencuci  bahan  adsorben  dengan aquadest berulang  kali  sampai  pH aquadest setelah pencucian konstan.

## Gambar  2.  Proses  Pencucian  Adsorben Pasir Hitam
Dari  proses  pencucian  diperoleh  bahwa untuk  dapat  menghilangkan  kandungan  zat-zat pengotor yang ada pada pasir hitam dibutuhkan 16  kali  pencucian.  pH  pencucian  konstan  pada pencucian  ke-14,  15  dan  16  yaitu  pada  pH  6,8. Menurut  Aji  dan  Kurniawan  (2012),  proses pencucian  yang  dilakukan  pada  pasir  hitam bertujuan  untuk  untuk  mendapatkan  kodisi  pH konstan yang sama pada tiap ukuran pasir hitam dan  juga untuk menghilangkan zat-zat pengotor yang  masih  melekat  pada  pasir  seperti  debu, tanah,  dan  zat-zat  organik  maupun  anorganik lainnya [5]. Gambar 3 menunjukkan pasir hitam pada  kondisi  sebelum  dan  sesudah  pencucian.
Kondisi  pasir  hitam  setelah  pencucian  terlihat lebih bersih tanpa adanya zat-zat pengotor.
(a) (a)                             (b)
Gambar 3. (a) sebelum pencucian dan (b) sesudah pencucian
Setelah  dilakukan  pencucian,  kemudian dilakukan proses pengeringan di oven pada suhu 60oC.  Pengeringan  dilakukan  hingga  diperoleh berat  pasir  hitam  konstan  sehingga  diperoleh keseragaman massa adsorben.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 pH Banyak Pencucian
Gambar  4.  Grafik  Pengeringan  Adsorben  Pasir Hitam
Data hasil pengeringan dapat dilihat pada Gambar  4. Adsorben  pasir  hitam  membutuhkan waktu  pengeringan  selama  150  menit.  Massa adsorben  konstan  pada  saat  waktu  pengeringan 130,  140  dan  150  menit.  Menurut  Maulina., Rosarrah.,  Djaeni  (2013)  proses  pengeringan merupakan  proses  penurunan  kadar  air  dalam bahan sampai pada tingkat kadar air tertentu [1].

## Pengaruh  Waktu  Kontak  dan  Kinetika Adsorpsi
Waktu  adsorpsi  adalah  salah  satu parameter  proses  terjadinya  adsorpsi  karena waktu merupakan faktor yang dapat merefleksikan  kinetika  suatu  adsorben  dalam berinteraksi dengan adsorbat. Waktu juga  dapat dijadikan  sebagai  indikator  untuk  menentukan tingkat keefisienan penggunaan adsorben. Proses adsorpsi ini telah dihitung dengan persamaan (2) dan  (3).  Hasil  dari  pengukuran  waktu  kontak terhadap  kapasitas  adsorbsi  diberikan  pada gambar 5.
Gambar  5.  Pengaruh  Waktu  Kontak  pada Penyerapan Ion Logam Cd 2+ dalam Larutan oleh Adsorben Pasir Hitam
Gambar 5 menunjukkan bahwa Cd 2+ yang teradsorpsi semakin besar dengan bertambahnya waktu kontak. Hal ini diesebabkan semakin lama waktu  interaksi  adsorben  dengan  adsorbat menyebabkan peningkatan kemampuan adsorpsi Cd 2+ .  Menurut  teori  Arshadi.,  Amiri.,  Mousavi (2014) [14],
bahwa untuk mencapai kesetimbangan adsorpsi  maka diperlukan waktu kontak  yang  cukup  antara  adsorbat  dengan adsorben.  Dapat  dilihat  konsentrasi  Cd 2+ yang teradsorpsi  terus  meningkat  dan  mencapai  titik optimum pada menit ke-120 dengan konsentrasi Cd 2+ yang teradsorpsi sebesar 18,5%.
Kinetika  adsorpsi  digunakan  untuk mengetahui  laju  adsorpsi  yang  terjadi  pada adsorben terhadap adsorbat dan dipengaruhi oleh waktu.  Waktu  kontak  yang  diperlukan  untuk mencapai  kesetimbangan  adsorpsi  dijadikan sebagai ukuran laju adsorpsi. Pada penelitian ini pengujian  laju  adsorpsi  dilakukan  dengan menduga orde reaksinya. Data kinetika adsorpsi diperoleh  secara  empiris  dengan  menggunakan model  pseudo  orde  satu  dan  pseudo  orde  dua. Persamaan  pseudo  orde  satu  menggunakan persamaan (4) dan orde dua dari dari persamaan (5).
Gambar 6. Grafik Kinetika Adsorpsi Pseudo Orde 1
150 155 160 165 170 175 180 185 190 195 200 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 Waktu (menit ) M as sa (g ) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 0 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 Waktu (menit) R ( % ) y = 25,768x + 7,6546 R² = 0,9890 0 2 4 6 8 10 12 14 0.00 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25
1/ q t (g/ m g) 1/t (1/menit ) y = 7.4621x + 34.268 R² = 0.9994 0 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000 0 50 100 150 t/ qt(g .m /m g ) t (menit)
Dari hasil perhitungan teoritis, persamaan orde satu dan orde dua memiliki  nilai koefisien korelasi  (R 2 )  yang  hampir  sama.  Perbandingan nilai  koefisien  korelasi  (R 2 )  dapat  digunakan untuk  menentukan  pemodelan  yang  sesuai dengan  proses  adsorpsi.  Persamaan  orde  satu memiliki  nilai  R 2 sebesar  0,98  dan  persamaan orde  dua  memiliki  nilai  R 2 sebesar  0,99.  Dari data  yang  diperoleh,  dapat  disimpulkan  bahwa proses adsorpsi yang berlangsung pada penelitian  ini  melibatkan  interaksi  secara  kimia ( chemisorption )  dan  interaksi  secara  fisika (penyerapan fisika) antara adsorben dan adsorbat pada permukaan terjadi bersamaan [2].
Pemodelan  difusi  internal  dan  difusi eksternal  dapat  digunakan  untuk  mengevaluasi kemampuan  adsorpsi  logam  berat  kadmium (Cd 2+ )  pada  jenis  adsorben  pasir  hitam.  Dalam penelitian ini, pemodelan difusi diperoleh secara empiris  dengan  menggunakan  model  kinetika difusi  internal  dan  model  kinetika  difusi eksternal. Model kinetika difusi internal
Gambar 8. Pemodelan Kinetika Difusi Internal

## Gambar 9. Pemodelan Kinetika Difusi Eksternal
Dari  gambar  8  dan  9    menunjukkan pemodelan kinetika difusi internal memiliki nilai R 2 = 0,85 dan difusi eksternal memiliki nilai R 2
=  0,71.  Nilai  koefisien  korelasi  (R 2 )  difusi internal  lebih  tinggi  dibandingkan  dengan  nilai koefisien korelasi (R 2 ) difusi eksternal. Dari data ini  dapat  diketahui  bahwa  pada  penelitian  ini pemodelan  kinetikanya  adalah  trend  difusi internal.  Hal  ini  menunjukkan  bahwa  pada adsorben terdapat  inter partikel area permukaan pasir  yang  mengalami  difusi  internal  antar partikel pori.

## Kesimpulan
Kinetika adsorpsi mencapai kesetimbangan pada  waktu  t  =  120  menit  dengan  persentase konsentrasi Cd 2+ yang teradsorpsi sebesar 18,5%.
Pada  pemodelan  kinetika  adsorpsi  diperoleh koefisien  korelasi  yang  hampir  sama  antara persamaan orde satu dan orde dua yaitu sebesar 0,98  dan  0,99.  Hasilnya,  diindikasikan  bahwa tipe  interaksi  ion  Cd 2+ pada  permukaan  pasir hitam terjadi secara kimia dan fisika. Pemodelan kinetika adsorpsi juga menunjukkan trend difusi internal  yang  menunjukkan  pada  adsorben terdapat inter partikel area permukaan pasir yang mengalami difusi internal antar partikel pori.

## Daftar pustaka
[1]  A.C Maulina,  A. Rosarrah dan  M. Djaeni.
Jurnal Teknologi Kimia dan Industri, 2(4),
(2012) 84-92.
[2]  B. Haryanto, S.M. Z, C.H. Chang, A.T. Kuo dan W.B. Singh. Interaction models on sand surface of natural adsorbent with adsorbate Cd +2 metal  ions  in  solution  with  batch operation. 10th  International  Conference Numerical  Analysis  in  Engineering 308,
(2018) 1-10.
[3]  B.  Haryanto,  R.  Tambun,  H.  Haloho,  F. Panjaitan dan S. Sitorus. ARPN Journal of Engineering  and  Applied  Sciences, 12, ( 2017) 5263-5270.
[4]  B.  Haryanto,  W.B.  Singh,  E.S.  Barus,  A. Ridho and M.R. Rawa. Journal of Physics: Conference Series 801, (2016) 1-7.
[5]  B.K.  Aji,  F.  Kurniawan. Jurnal  Sains POMITS 1 ( 2012) 1-6.
[6]  D.S.  Pambudi,  A.T.  Prasetya  dan  W.
Sumarni. Adsorpsi Ion Cu (II)
Menggunakan  Pasir  Laut  Teraktivasi H 2 SO 4 Dan  Tersalut  Fe 2 O 3 . Jurnal  MIPA
Unnes 37(1), (2014).
[7]  D. Mota, D.  Oliveira, Izabel., D. Castro, J. Adilson, R.D.G. Casqueira, D.O. Junior, A. Gomes.  Study  of  electroflotation  method for  threatment  of  wastewater. Journal  of Materials  Research  and  Technologi 4,
(2014) 109-113.
[8]  D.S. Thambavani dan B. Kavitha. Removal of  Chromium  (VI)  Ions  by  Adsorption
y = 0.0051x + 0.0807 R² = 0.8567 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0 2 4 6 8 10 12 qt (m g ) √t (min 1/2 ) y = 0.0003x + 0.097 R² = 0.7157 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0 20 40 60 80 100 120 140 qt (m g ) t (min)
Using  Riverbed  Sand  from  Tamilnadu-  A Kinetic  Study. International  Journal  of Research , 1(4), (2014) 718-742.
[9]  H. Liu, C. Wang, J. Liu, W. Baolin dan H. Sun.  Competitive  adsorption  of  Cd(II), Zn(II),  and  Ni(II)  from  their  binari  and ternary  acidic  systems  using  tourmaline. Journal  of  Environmental  Management , 128, (2013) 727-734.
[10]  I.G.  Abid,  M.T.  Ayadi.  Competitive adsorption of heavy metals on local landfill clay. Arabian Journal of Chemical 8, (2011) 25-31.
[11]  J.O.  Duruibe,  M.O.C.  Ogwuegbu  dan  J.N. Egwurugwu.  Heavy  Metal  Pollution  and Human  Biotoxic  Effects. International Journal  of  Physical Sciences 2(5),  (2007)
112-118.
[12]  K.  Sardar,  S. Ali, S.  Hameed, S.  Afzal, S. Fatima,  M.B.  Shakoor,  A.S  Bharwana,
M.H. Tauqeer. Heavy Metals Contamination and what are the Impacts on Living  Organisms. Greener  Journal  of
Environmental  Management  and Public
Safety 2(4), (2013) 172-179.
[13]  M.A.  Awan,  I.A.  Qazi,  dan  I.Khalid. Removal  of  Heavy  Metals  Through Adsorption  Using  Sand. Journal  Of Environmental Sciences, 15(3), (2003) 413-
416.
[14] M. Arshadi, M.J. Amiri, M. Sajjad. Kinetic, equilibrium
and
thermodinamic investigations of Ni(II), Cd(II), Cu(II) and Co(II)  adsorption  on  barley  straw  ash. Water Resources and Industry, 6, (2014) 1- 17.
[15]  P.  Kampalanonwat,  P.  Supaphol,.  The Study of Competitive Adsorption of Heavy Metal  Ions  from  Aqueous  Solution  by Aminated Polyacrylonitrile Nanofiber Mats. 11th  EMSES.  Energy  Procedia, 56,
(2014) 142-151.
[16]  R.  Mahmoudkhani,  A.Torabian,  A.H. Hessam  dan  M.  Copper.  Cadmium  and Ferrous removal by Membrane Bioreactor. Journal Procedia APCBEE, 10, (2014) 79-
83.
[17] S.  Singhal,  H.  Agarwal,  K.  Bahukhandi, R.Sharma,  N.  Singhal.  Bio-  adsorbent:  A cost-effective method for effluent treatment. International Journal of Environmental  Sciences  and  Research , 3(1), (2014) 151-156.
[18]  S.  Chen,  Q.  Yue,  B.  Gao,  Q.Li,  X.  Xu. Removal  of  Cr(VI)  using  modified  corn stalks. Journal Chemical Engineering , 168,
(2011) 909-917.
[19] T.R. Rajeswari dan S. Namburu. Impact Of

## Heavy Metals On Environmental Pollution.
National  Seminar  on  Impact  of  Toxic Metals,  Minerals  and  Solvents  leading  to Environmental  Pollution-2014  Journal  of Chemical and Pharmaceutical Sciences, 3,
(2014) 175-181.
[20]  Y.S.  Al-Degs,  M.  I.  El-  Barghouthi,  A.A. Issa,  M.A.  Khraisheh,  G.M.  Walker. Sorption of Zn(II), Pb(II), and Co(II) using natural Sorbents: Equilibrium and Kinetick Studies. Water Research, 40, (2006) 2645- 2658.