Pengaruh Katalis Fe 2 O 3 Pada Tabung Penyimpanan Hidrogen Berbasis MgH 2 Melalui Teknik Mechanical Alloying
Andia Fatmaliana 1 *, Maulinda 2 , Nirmala Sari 3
1 Program Studi Pendidikan Fisika, FKIP, Universitas Serambi Mekkah, Banda Aceh
2 Program Studi Teknik Industri, Fakultas Teknik, Universitas Serambi Mekkah Kota Banda Aceh
3 Program Studi Fisika, Fakultas Teknik, Universitas Samudra Kota Langsa *Koresponden email : andia.fatmaliana@serambimekkah.ac.id
Diterima: 14 Januari 2020
Disetujui: 27 Februari 2020

## Abstract
Hydrogen is an alternative energy that has a very abundant amount in nature, three-fourths of all elements in  nature  are  hydrogen.  Abundance  can  be  developed  because  it  can  be  converted  into  electrical  energy and is expected to be able to replace fossil materials that are increasingly depleting in the future. For the management  of  hydrogen,  a  very  safe  storage  is  needed.  One  of  the  efforts  by  inserting  hydrogen  in certain  metals.  Magnesium  is  one  material  that  is  able  to  absorb  hydrogen.  But  it  has  a  disadvantage, namely the absorption and release time is very slow, this is due to the strong bond between hydrogen and magnesium.  Several  attempts  have  been  intensively  studied  to  improve  the  properties  of  Magnesium including the use of materials in the form of nanocrystals with Mechanical alloying techniques and efforts to  add  certain  catalysts  are  now  being  actively  studied.  Research  on  the  addition  of  Hematite  (Fe2O3) catalysts  to  hydrogen  storage  materials  has  been  carried  out  through  Mechanical  alloying  techniques based on MgH2-Fe2O3. Hematite purely derived from nature has been successfully extracted chemically (precipitation method). The milled MgH2-Fe2O3 alloy samples were then analyzed by XRD and showed that  the  MgH2-Fe2O3  material  was  successfully  reduced  to  the  nanocrystal  scale.  The  addition  of catalysts and extended milling time also showed a decrease in desorption temperature.
Keywords : hydrogen, magnesium, mechanical alloying, Fe 2 O 3, nanocristal

## Abstrak
Hidrogen  merupakan  energi  alternatif  yang  memiliki  jumlah  yang  sangat  melimpah  di  alam,  tiga  per empat dari seluruh unsur yang ada di alam ini adalah hidrogen. Kelimpahan tersebut dapat  dikembangkan karena  dapat  dikonversikan  menjadi  energi  listrik  dan  diharapkan  di  masa  depan  mampu  mengantikan bahan  fosil  yang  semakin  hari  semakin  menipis.  Untuk  pengelolaan  hidrogen  diperlukan  tempat penyimpanan  yang  sangat  aman.  Salah  satu  upayanya  dengan  menyisipkan  hidrogen  dalam  logam tertentu.  Magnesium  (Mg)  merupakan  salah  satu  material  yang  mampu  menyerap  hidrogen.  Tetapi memiliki  kelemahan,  yaitu  waktu  terjadinya  penyerapan  dan  pelepasannya  sangat  lambat,  hal  ini dikarenakan  kuatnya  ikatan  antara  hidrogen  dengan  magnesium.  Oleh  karena  itu  upaya  untuk memperbaiki  sifat-sifat  Magnesium  tersebut  diantaranya  penggunaan  material  dalam  bentuk  nanokristal dengan  teknik  Mechanical  alloying  serta  upaya  menambahkan  katalis  tertentu    kini  sedang  aktif  diteliti. Telah  dilakukan  penelitian  tentang  penambahan  katalis Hematit (Fe 2 O 3 )pada  tabung  penyimpanan hidrogen  melalui  metode  milling  yang  berbasisMgH 2 -Fe 2 O 3 . Hematit (Fe 2 O 3 )  murni  berasal  dari  alam telah  berhasil  diekstraksi  dengan  secara  kimia  (metode  presipitasi).  Sampel  paduan    MgH 2 -Fe 2 O 3 yang dimilling  tersebut  kemudian  dianalisis  dengan  pengujian  X-Ray,  hasil  pengujian    menunjukkan    ukuran butir  sampel  MgH 2 -Fe 2 O 3 mengalami  perubahan  ukuran  hingga  skala  nanokristal.  Penambahan  katalis serta memperpanjang waktu milling juga memperlihatkan penurunan temperatur desorpsi Kata Kunci: Bijih Besi , MgH 2 , teknik mechanical alloying, katalis Fe 2 O 3 , nanokristal

## 1. Pendahuluan
Dewasa  ini  teknologi  dalam  berbagai  bidang  sangat  cepat  berkembang,  baik  itu  teknologi  alat komunikasi,  transportasi  dan  industri.  Teknologi  tersebut  membutuhkan  energi,  tanpa  adanya  energi semua jenis teknologi tersebut tidak dapat berfungsi sebagaimana mestinya. Energi fosil merupakan salah satu energi utama dalam memenuhi kebutuhan masyarakat [1]. Terjadinya pengurangan cadangan Bahan Bakar Minyak (BBM) dari waktu ke waktu dimana kebutuhan untuk energi semakin hari semakin tinggi dengan  adanya  pertambahan  penduduk.  Akibatnya  harga  bahan  bakar    semakin  melambung  tinggi,
sehingga  perlu  adanya  penelitian  tentang  pencarian  BBM  alternatif  sebagai  pengganti  bahan  bakar  fosil yang  sangat  ini  digunakan.  Salah  satu  energi  alternatif  yang  memiliki  prospek  menjanjikan  untuk dikembangkan  dimasa  yang  akan  datang  adalah    bahan  bakar  dengan  menggunakan  hidrogen  karena hidrogen dapat diubah menjadi energi listrik dengan bantuan sel bahan bakar atau dikenal dengan fuel cell [2].
Prinsip  kerja bahan bakar  alternatif hidrogen  sama  halnya dengan  akumulator, yang membedakan tenaga listrik dari reaksi kimia memakai oksigen dan hidrogen yang mengalir dan bereaksi seperti proses aliran  bahan  bakar  melalui  motor  pembakaran,  akan  tetapi  pada  proses  pembangkit  listrik  tidak  terjadi pembakaran sehingga pembuangan dari prosesnya berupa  uap air  yang tidak mencemari lingkungan [3]. Hidrogen  (H)  merupakan  unsur  alam  yang  massa  atom  1  dan  memiliki  2  isotop,  gas  hidrogen  adalah senyawa yang tidak berbau dan tidak memiliki warna dengan titik lebur dengan titik lebur -259,1 ºC, titik didih -252,9 ºC. Sifat hidrogen mudah meledak, terbakar dan menguap. Massa jenis hidrogen cair  0,0708 g/cm 3 (-253  °C).  Dalam  bentuk  padat  gas  hidrogen  membentuk  struktur hexagonal  closet  packing . Hidrogen  juga  memiliki  sifat  ambivalen  terhadap  unsur  yang  lain,  yaitu  dapat  menjadi  kation  (H+)  atau anion (H-) dalam senyawa ionic [4].
Di saat berinteraksi dengan kandungan logam-logam, H 2 tidak terbentuk molekul melainkan dalam bentuk  atom.  Letak  H 2 juga  berada  pada  kisi  utama  sehingga  H 2 merupakan  atom  interstisi. Gambar  1 menginformasikan  hubungan  antara  kandungan  logam  dari  suatu  logam  dengan  atom  atom  H.  Logam tersebut di istilahkan “ metal hydride ” [5].
Gambar 1 . Hubungan atom-atom pada logam dengan atom-atom hidrogen
Penggunaan  hidrogen  memiliki  beberapa  keuntungan,  seperti  menghasilkan  pembakaran  panas tinggi, serta ramah lingkungan selama pembakaran [6]. Sistem konvensional juga bisa merubah hidrogen menjadi  energi  listrik  yang  dikenal  dengan  istilah  Teknologi  Cell  Bahan  Bakar  [1].  Hidrogen  dapat berubah  bentuk  menjadi  hibrida  logam  pada  penambahan  paduan  logam  atau  logam-logam  yang mengakibatkan  terbentuknya  tabung  penyimpanan  padat.  Penyimpanan  ini  dikenal  dengan  istilah solid state. Penyimpanan  dalam  bentuk  padat  diyakini  lebih  aman  dan  lebih  baik  dibandingkan  dengan penyimpanan  cair ataupun  gas. Sistem dalam tabung penyimpanan padat tersebut memiliki prinsip kerja yang mana tersimpan dalam kisi material utama adalah atom-atom H, dengan kata lain H 2 disisipkan pada material yang lain [2].
Beberapa  jenis  material  logam  mempunyai  kelebihan  untuk  mengabsorbsi  H 2 dalam  volume  yang besar,  salah  satu  material  yang  sangat  berpotensial  sebagai  logam  tabung  penyimpan  hidrogen  adalah Magnesium (Mg). Magnesium dapat melakukan penyerapan gas hidrogen cukup besar 7,6 wt%. Namun Magnesium  juga  memiliki  beberapa  kelemahan  yaitu  lambatnya  proses  penyerapan  dan  pelepasan hidrogen serta waktu pelepasannya memerlukan temperatur yang sangat tinggi (300 ºC) [7].
Dari penelitian-penelitian sebelumnya berbagai upaya sudah dianalisis, baik secara teoritis maupun eksperimental  untuk  menyempurnakan  material  Magnesium  tersebut.  Seperti  cara  kerja  pembentukan material  sampai  ukuran  kecil,  dengan  menggunakan  teknik  pemilingan  dan  memperlebar  morfologi permukaan  sampel,  pengunaan  teknik  preparasi  seperti meltspinning , vapourdeposition [8].  Penggunaan bahan  alam  sebagai  katalis  tertentu  seperti  material  oksida  ke  dalam  senyawa  MgH 2 dalam  skala nanokristal [9].
Penelitian    tentang  penambahan  katalis  pada  Magnesium  pernah  dilakukan  beberapa  peneliti sebelumnya dengan berbagai unsur serta berbagai metode pembuatan. Penggunaan katalis Fe 2 O 3 dan SiC
dalam  jumlah  kecil  (5wt%)  juga  sangat  efektif  untuk  memperbaiki  karakteristik  MgH 2 yang  dibuat dengan  metode reactive  ball  milling .  Hasil  menunjukkan  juga  bahwa  proses  pelepasan  H 2 terjadi  pada temperatur  354  ºC  [10].  Dari  hasil  uraian  permasalahan  di  atas,  maka  perlu  dipelajari  dan  dikaji  lebih lanjut tentang paduan MgH 2 dengan material nanokristal Fe 2 O 3 dengan menggunakan teknik mechanical alloying yang  diharapkan  mampu  memperbaiki  sifat-sifat  absorpsi  serta  desorpsi  temperatur  material penyimpan hidrogen berbasis MgH 2 -Fe 2 O 3 .

## 2. Metode Penelitian

## Tempat Penelitian
Penelitian  ini  dilakukan  di  Laboratorium  Fisika  Material,  Jurusan  Fisika,  Fakultas  MIPA Universitas Syiah Kuala, Banda Aceh. Penelitian ini dilaksanakan pada tanggal 23 Oktober 2018 sampai tanggal 1 Januari 2019.

## Prosedur Penelitian
Oksida logam  Fe 2 O 3 hasil ekstraksi material lokal yang berasal dari  dari Desa Jantang Kecamatan Lhoong,  Aceh  Besar,  Banda  Aceh.  Sampel  tersebut  dibersihkan  kemudian  dihancurkan  dan  disaring dengan  menggunakan  saringan  ukuran  80  mesh  untuk  didapatkan  ukuran  yang  sama.  Sampel  bijih  besi dilakukan proses separasi manual dengan magnet. Serbuk sampel yang sudah dilakukan proses pemisahan tersebut  ditimbang  sebanyak    50  gram  selanjutnya  ditambahkan  HCl  sebanyak  190  ml  sambil  diaduk hingga rata. Kemudian sampel diletakkan di atas hot plate magnetite stirrer untuk dilakukan pemanasan pada  suhu  145  ºC  dengan  kecepatan  350  rotasi/per  menit.  Ekstraksi  secara  kimia  dengan precipitation method menggunakan senyawa (NH 4 OH) sebanyak 25% dengan cara diteteskan ke dalam  sampel larutan sampai pH 6 serta terdapat endapan di dasar wadah.
Endapan  yang  terbentuk  dibersihkan  dengan  cara  dicuci  berulang  kali  menggunakan  aquades, kemudian  dikeringkan  memakai  pemanas  pada  suhu  150  ºC  dengan  waktu  penahanan  19  jam.  Hal  ini dilakukan  agar  kandungan  air  hilang  dalam  endapan  tersebut.  Proses  kalsinasi  dilakukan  pada  suhu  500 ºC    dalam  tungku  pembakaran  dengan  waktu  penahanan  2  jam.  Proses  selanjutnya  dilakukan  reduksi ukuran  butir  denga  menggunkan  mesin ballmilling ,  bahan  utama  yang  digunakan  berupa  serbuk  MgH 2 dan katalis Fe 2 O 3 yang telah diektraksi secara kimia. Variabel
Adapun perbandingan bola dengan sampel adalah 10:1 dimana total berat sampel adalah1 gram dan 10wt% dari Fe 2 O 3 , kemudian dimiling dengan variasi  waktu milling yang  berlangsung   selama 2 jam, 6 jam dan 10 jam dengan kecepatan milling 250 rpm.

## Analisis Data
Proses  persiapan  sampel  dan  proses  milling  serta  identifikasi  fasa  dengan  menggunakan  XRD. Proses  identifikasi  kandungan  mineral  dalam  bijih  besi  menggunakan  XRF.  Analisa  termal  bahan dilakukan dengan mengunakan DSC .

## 3. Hasil dan Pembahasan

## Analisis dengan X- Ray Fluorencense (XRF)
Identifikasi  sampel  menggunakan  metode X-  Ray  Fluorencense (XRF)    dilakukan  agar  diketahui persentase  senyawa  dan    unsur  pengotor  yang  terdapat  pada  sampel  bijih  besi  yang  diambil  di  wilayah Desa  Jantang  Kecamatan  Lhoong,  Aceh  Besar.  Ref  [10]  menjelaskan  bahwa  bongkahan  bijih  besi  yang berasal  dari  Kecamatan  Lhoong  mempunyai  kadar  Fe 2 O 3 yang  tinggi  dan  bisa  diaplikasikan  sebagai katalis  serta  lainnya.  Dijelaskan  juga  bijih  besi  yang  diambil  langsung  dari  Kecamatan  Lhoong  terlebih dahulu harus dibersihkan kemudian dihancurkan sampai halus, selanjutnya dilakukan proses karakterisasi dengan XRF. Bijih besi tersebut tidak melalui proses ekstraksi apapun.
Proses  ektraksi  merupakan  salah  satu  proses  pemisahan  kandungan  senyawa  dalam  suatu  pelarut. Ektraksi  logam  ini  biasanya  dilakukan  dengan  beberapa  teknik  yaitu  hidrometalurgi,  pirometelurgi  serta presipitasi  [11].  Metode  presipitasi  adalah  metode  pencampuran  larutan  asam  dan  larutan  penetral  yang menghasilkan padatan kristalin serta air [12]. Adanya pencampuran larutan asam dan basa tersebut dapat mengakibatkan  larutan  menjadi  jenuh  dan  menghasilkan  endapan  serbuk  besi  yang  halus  dan  berukuran nanopartikel [13].
Ref  [14]  menjelaskan  bahwa  proses  perlakuan  kimia  dengan  menggunakan  metode  pengendapan dapat  mempengaruhi  beberapa  sifat  dari  material  oksida  logam  seperti  impuritas,  aglomerasi  dan  fase yang  terbentuk,  karena  itu  pengkajian  lebih  dalam  tentang  proses  sintesis  pada  sampel  oksida  logam banyak  dilakukan.  Teknik  presipitasi  menjadi  pilihan  para  peneliti  sebab  memiliki  banyakkelebihan diantaranya proses perlakuan yang simpel serta harga yang terjangkau.
Tabel 1. Hasil identifikasi XRF sampel bijih besi proses secara fisis dan secara kimia
Nama Senyawa (Secara fisis) Magnetic separation Persentase (%) (Secara kimia) Metode presipitasi Persentase (%) Fe 2 O 3 95.99 96.58 SiO 2 2.10 2.10
Dari Tabel  1 dapat  diketahui  hasil  analisis  kuantitatif  dalam  sampel  bahan  alam  Fe 2 O 3. Proses secara  fisis  menunjukkan  persentase  komposisi  senyawa  Fe 2 O 3 (95,99  %).  Kemudian    senyawa SiO 2 dengan  memiliki  persentase  komposisi  2.10%.  Adapun  hasil  analisis  dengan  menggunakan  metode precipitation menunjukkan peningkatan persentase tingkat pengurangan  unsur kotor dalam sampel  yaitu sekitar    96,58  %,  sedangkan  senyawa  SiO 2 masih  memiliki  persentase  komposisi  yang  sama  dengan sebelumnya.  SiO 2 akan  hilang  apabila  diberikan  zat  penambah  seperti  CaCO 3 .  Kemudian  ekstraksi dilakukan  proses blast  furnace ,  (proses  reduksi  bijih  pada  suhu  tinggi).  Untuk  menghilangkan  senyawa impuritas lainnya perlu dilakukan ektraksi yang berulang-ulang supaya hasil ekstraksi sampelnya menjadi lebih sempurna.

## Analisis dengan X-Ray Diffractometer (XRD)
Analisis  terhadap  sampel  bijih  besi  dengan  menggunakan  alat X-ray  Diffractometer (Shimadzu D6000)  dilakukan  untuk  didapatkan  informasi  mengenai  komposisi  fasa  mineral  apa  saja  yang terkandung  di  dalam  sampel  Fe 2 O 3 .  Perlakuan  manual  yang  sudah  dilakukan  pada  sampel  secara  fisis ( magnetic  separation ) dan  sampel  bijih  besi  yang  diektraksi  dengan  menggunakan  metode precipitation serta sampel yang telah dilakukan proses pencampuran dengan MgH 2 dengan variasi persentase berat dan milling juga diidentifikasi secara bergantian, radiasi yang diberikan dengan nilai Panjang gelombang , λ= 1,54060 Å. Nilai voltage yang digunakan adalah 40 kV dengan aliran arus 30 mA.

## Analisis material bijih besi
Hasil  analisis  struktur  dengan  XRD  untuk  sampel  bahan  alam  Fe 2 O 3 secara  fisis  ( Magnetic separation ) dan proses pemisahan secara kimia (metode presipitasi) ditunjukkan pada Gambar 2 .
Gambar 2. Profil XRD sampel bijih besi secara fisis ( magnetic separation ) dan secara kimia (metode presipitasi)
Pola difraksi pada Gambar  2 terlihat bahwa  grafik  yang terdiri dari  puncak-puncak difraksi pada sampel  yang  mendapat  perlakuan  secara  fisis  masih  sangat  tajam.  Sedangkan  puncak  ( peak )  difraksi tersebut mulai melebar/mengecil setelahsampel mendapat perlakuan kimia dengan menggunakan method precipitation .Ini mengidentifikasikan bahwa telah terjadinya perubahan ukuran butir sampel tersebut. Identifikasi Material MgH 2 + Fe 2 O 3 pada variasi waktu milling Hasil analisis struktur dengan XRD untuk material MgH 2 +10wt% Fe 2 O 3 pada variasi waktu milling (2 jam, 6 jam dan 10 jam) seperti ditampilkan pada Gambar 3 .
Gambar  3. Profil XRD sampel MgH 2 + 10wt% Fe 2 O 3 pada variasi waktu milling
Hasil  uji  XRD  menunjukkan  terdapat    fasa  MgH 2 ,  Fe 2 O 3 dan  SiO 2 setelah  proses mechanicalalloying untuk  MgH 2 +  10wt%  Fe 2 O 3 .  Munculnya  fasa  SiO 2 dikarenakan  pada  saat  separasi sampel bijih besi secara fisis tercampur dengan pengotor walaupun telah dilakukan separasi berulang kali, namun fasa SiO 2 yang terdeteksi memiliki intensitas yang rendah.
Tabel 2. Hasil Ukuran butir MgH 2 +10wt% Fe 2 O 3 pada variasi waktu milling
MgH 2 +
10wt% Fe 2 O 3 Parameter Pengukuran Bidang Kristal MgH 2 Parameter Pengukuran Bidang Kristal Fe 2 O 3
FWHM( o ) θ ( o ) Ukuran Kristal (nm) FWHM( o ) θ ( o ) Ukuran Kristal (nm) 2 jam 0.16850 13.9364 51.28 0.18810 27.2868 50.16 6 jam 0.19840 13.9321 43.55 0.22300 27.2816 42.32 10 jam 0.27880 13.9478 30.99 0.34760 27.2907 27.18
Hasil XRD terlihat pada Gambar   2 , menunjukkan profil puncak difraksi hasil  XRD pada variasi waktu milling terlihat mengalami perubahan. Hal ini dapat dilihat dari  nilai  FWHM ( Full  Width at Half Maximum ) pada  tiap  sampel  ditampilkan  pada  ( Tabel  2 ).  Nilai  FWHM  menunjukkan  lebar  puncak  dari pola  difraksi.  Semakin  besar  nilai  FWHM  yang  didapatkan  dengan  meningkatnya  waktu  milling  maka akan adanya perubahan ukuran dari sampel. Sehingga hal tersebut dapat berpengaruh pada perubahan luas morfologi bagian atas material terhadap perbandingan skala ukuran butir sampel. Hasil analisis ini sangat berguna pada aplikasi tabung hidrogen karena dengan berkurangnya ukuran sampel maka  hidrogen akan mudah berinteraksi dan berabsorpsi di dalam material MgH 2 [2].

## Analisis Termal dengan DSC
Analisis  pengujian  termal  diferensial  merupakan  salah  satu  teknik  untuk  mengetahui  sifat  termal suatu  sampel  dalam  hal  ini  pengujian  temperatur  akan  dilakukan  perbandingan  dengan  material pembanding. Jumlah sampel serbuk sebanyak 5 - 10 mg ditempatkan dalam wadah ( crucibel ) lalu di tutup dengan  rapat,  dan  dipastikan  tidak  ada  udara  yang  masuk  kedalam  wadah.  Selanjutnya  pengaturan  suhu dilakukan secara terprogram dan dilakukan pengujian sampel.
Pengujian termal dengan alat uji DSC untuk sampel MgH 2 dilakukan terlebih dahulu tanpa proses pemilingan dan dengan proses pemilingan.  MgH 2 +10wt% Fe 2 O 3 dengan proses milling selama 2 jam, 6 jam dan 10 jam.
Gambar 4. Grafik termal DSC MgH 2 +10wt% Fe 2 O 3 pada  waktu milling yang berbeda
Gambar 4 menunjukkan bahwa jumlah H 2 yang teradsorpsi untuk material Mg + H 2 murni terletak pada  temperatur  409  °C.  Hasil  yang  didapatkan  menunjukkan  nilai  temperatur  yang  sama  dengan penelitian  sebelumnya  [15]  yang  menjelaskan  bahwa  hasil    temperatur  operasi  Mg  +  H 2 tanpa  proses pemilingan  masih  tinggi  dengan  suhu  415  °C.  Selanjutnya  usahayang  dilakukan  untuk  memperbaiki /menurunkan  suhu  dengan  cara  menambahkan  jumlah  volumekatalis  10wt%  Fe 2 O 3 dengan  proses pemilingan  selama  2  jam,  6  jam  dan  10  jam.  Jumlah  temperatur  pelepasan  Mg  +  H 2 yang  didapat menunjukkan terjadinya perubahan penurunan suhu dibandingkan dengan  sampel MgH 2 aldrich . Berdasarkan Gambar  4 terlihat  bahwa  dengan  penambahan  katalis  10wt%Fe 2 O 3 ke  dalam  MgH 2 kemudian  dilakukan  proses  milling  selama  2  jam  maka  didapat  temperatur  desorpsi  dengan  temperatur berkisar  370  °C.  Pada  pengujian  untuk  sampel  MgH 2 +10wt%Fe 2 O 3 yang  dimilling  selama  6  jam  maka didapat temperatur desorpsi adalah363 °C begitu juga untuk sampel MgH 2 +10wt%Fe 2 O 3 yang di milling selama  10  jam,  temperatur  desorpsi  adalah354  °C.  Hal  ini  diyakini  dengan  penambahan  waktu milling sangat mempengaruhi kinerja material berbasis MgH 2 - Fe 2 O 3 .

## 4. Kesimpulan
Proses  pemekatan  bijih  besi  telah  berhasil  dilakukan  dengan  proses  secara  fisis  (pemisahan magnetik)  dan  secara  kimia  (metode  presipitasi).  Hasil  pengamatan  XRD  menunjukkan  bahwa  dengan metode presipitasi mampu mereduksi ukuran butir sampel.Hasil pola XRD terlihat bahwa material MgH 2 dengan penambahan katalis Fe 2 O 3 yang dihaluskan dengan proses pemilingan membentuk puncak dengan unsur utama MgH 2, sedangkan fasa minor Fe 2 O 3. Pada saat penambahan katalis serta pemanjangan waktu milling terjadi  perluasan  puncak  pola  difraksi.  Hal  ini  menunjukkan  bahwa  sampel  telah  mengalami perubahan  (reduksi)  ukuran  butir.  Penambahan  katalis  dan  perpanjangan  waktu milling memperlihatkan perubahan  pelepasan temperatur, dimana  hasil pelepasan suhu tertinggi dapat diperkecil hingga berkisar antara  40-50  °C.  Penurunan  temperatur  ini  tergolong  rendah  karena  pada  penambahan  katalis  Fe 2 O 3 di dalamnya banyak mengandung unsur pengotor yang dapat mempengaruhi desorpsi dari hidrogen. Tetapi, Hasil ini dapat menurunkan suhu sampel MgH 2 murni yang  temperatur  awalnya adalah 409°C.

## 5. Referensi
[1] Ali.  Jauhari,  “Pengembangan  adsorben  hydrogen  storage  untuk  aplikasi  fuell  cell  dalam  bentuk padatan partikel nano karbon aktif dengan bahan pengikat likuida lignoselulosa,” Tesis, Universitas Indonesia. Jakarta, 2012.
[2] Jalil.  Zulkarnain,  “Material  penyimpan  hidrogen  sistem  MgH 2 -SiC  yang  dipreparasi  melalui  rute reactive mechanical alloying,” Disertasi . Universitas Indonesia Jakarta,  2011.
[3] Muliawati. Neni, “Hidrogen sebagai sel bahan bakar : sumber energi masa depan,” Makalah energi terbarukan . Fakultas Teknik Lampung, 2008.
[4] Insani.  Andon,  “Paduan  Mg 3 CoNi 2 sebagai  penyerap  hidrogen,” Disertasi .  Universitas  Indonesia Jakarta, 2009.
[5] Schlapbach and Zuettel, “Hydrogen storage materials for mobile applications,” Nature , Vol 414, 15 November, 2001.
[6] Ogden.  Joan  M,  “Developing  an  infrastructure  for  hydrogen  vehicles:  a  southern  california  case study,” International Journal of Hydrogen Energy , Vol. 24, pp. 709-730, 1999.
[7] Züttel, “Materials for hydrogen storage,” Materials pp. 24-33, 2003.
[8] C. M. Graca Araujo, “Hydrogen storage materials ” , Catalysis , 2008.
[9] Zaluska,  A, Zaluski,  L, and Stroem-Olsen, “Nanocrystalline magnesium for hydrogen  storage,” J. Alloys. Compd , vol. 288, pp. 217-225, 2008.
[10]  Rahwanto,“Adisi Fe 2 O 3 dan SiC pada MgH 2 untuk aplikasi penyimpanan hidrogen kendaraan fuel cell,” Indonesia Journal of Applied Physisc . ISSN: 2085-0133, 2012.
[11]  Cristian, “Modern Analytical Chemistry”, Newyork, McGrawhill Com,  2012.
[12]  Purwasasmita BS and Gultom RS, “Sintesis dan karakterisasi serbuk hidroksiapatit skala sub- mikron menggunakan metode presipitasi, ” Journal of Life and Physical Sciences., vol 10, pp. 155-167, 2008.
[13]  Nisa.  K,  “Isolasi  dan  karakterisasi  nano  kalsium  dari  cangkang  kijing  lokal  (Pilsbryoconcha Exilis) dengan metode presipitasi,” Skripsi . Institut Pertanian Bogor,  2011.
[14]  Shen, L., Qiao, Y., Guo, Y., and Tan, J., “Prepation and formation mechanism of  nano-iron oxide black  pigment  from  blast  furnace  flue  dust,  school  of  chemistry  and  chemical,”  Tianjin University, vol. 39, pp. 737 – 747, 2011.
[15]  Suryanarayana. C, “Mechanical alloying and milling,” Progress in materials science vol. 46 pp. 1- 184, 2001.