Kinetika Reaksi Transesterifikasi pada Pengolahan Limbah Minyak Goreng Bekas ( Waste Vegetable Oil ) Menjadi Bahan Bakar Biodiesel, M.Silalahi, et al ., JTL Vol. 5 No. 5,  Juni 2011, 167 - 172

## KINETIKA REAKSI TRANSESTERIFIKASI PADA PENGOLAHAN

## LIMBAH MINYAK GORENG BEKAS ( WASTE VEGETABLE OIL ) MENJADI BAHAN BAKAR BIODIESEL

## Mawar Silalahi, Maulin Ariefiyanti Hidayah
Jurusan Teknik Lingkungan, FALTL, Universitas Trisakti, Jl Kyai Tapa No.1, Jakarta 11440, Indonesia
mawarsilalahi@trisakti.ac.id

## Abstrak
Biodiesel  sebagai  bahan  bakar  nabati  pengganti  bahan  bakar  minyak  memiliki  fungsi  yang  sangat  penting  demi tersedianya pasokan energi jangka panjang, biodiesel dapat dibuat dari limbah minyak goreng bekas. Industri makanan siap  saji  memproduksi  limbah  minyak  goreng  bekas  bagi  lingkungan,  oleh  karena  itu  sebaiknya  limbah  yang  sudah tidak  digunakan  lagi,  dikonversikan  menjadi  bahan  bakar  alternatif.  Dari  hasil  test  pendahuluan  terhadap  limbah Minyak  goreng  bekas  restoran  siap  saji,  minyak  tersebut  mengandung  asam  lemak  bebas  diatas  5%.  Oleh  karena  itu dilakukan  proses  esterifikasi  dua  tahap,  yaitu  esterifikasi  asam  dengan  katalis  H 2 SO 4 dan  esterifikasi  basa (transesterifikasi) dengan katalis KOH. Pada tahap esterifikasi dilakukan beberapa variasi penelitian yaitu variasi mol metanol (5.3:1, 6.3:1, 7.3:1, 8.3:1, 9.3:1), variasi suhu (60ºC,70ºC,80ºC), variasi waktu (30’,60’,90’,120’) dan variasi katalis  (0.5%,  1%,  1.5%,  2%).  Dari  esterifikasi  didapatkan  hasil  FAME  terbaik  yaitu  pada  metanol  9.3  mol  sebesar 96.46  %.  Kemudian  dilakukan  analisis  transesterifikasi  dengan  variasi  mol  metanol  (5.3:1,  6.3:1,  7.3:1,  8.3:1)  dan variasi waktu (90’ dan 120’). Dari transesterifikasi dapat diketahui bahwa waktu optimum pembentukan biodiesel ada pada waktu 90 menit dengan metanol 7.3 mol. Namun jika ditinjau dari sisi ekonomis, FAME sebesar 95.21% diperoleh saat  metanol  6.3  mol.  Presentase  pembentukan  FAME  tiap  satuan  waktu  juga  diamati  dalam  penelitian  ini  untuk mengetahui  kinetika  pembentukan  FAME  serta  penguraian  trigliserida  yang  terjadi.  Pada  metanol  5.3  mol  diperoleh konstanta  reaksi  sebesar  0.003170506/menit,  sedangkan  untuk  metanol  5.5  mol  diperoleh  konstanta  reaksi  sebesar 0.006668549/menit dan untuk metanol 6.3 mol sebesar 0.004073389/menit.

## Abstract
Transesterification Reaction Kinetics on Waste of Vegetable Oils from Fast Food Restaurant to obtain Biodiesel Fuels. Biodiesel is a biofuel substitute for fossil fuels have a very important function for the availability of longterm energy  supply,  biodiesel  can  be  made  from  waste  cooking  oil.  Fast  food  industry  produce  waste  cooking  oil  for  the environment, it should be converted into alternative fuels. From the results of preliminary tests on waste vegetable oils fast food restaurant, these oils contain free fatty acid above 5%. Therefore performed a two stage esterification process, the  acid  esterification  catalyst  H 2 SO 4 and  base  esterification  (transesterification)  with  KOH  catalyst.  At  this  stage  of esterification carried out several studies of variation variation mol methanol (5.3:1, 6.3:1, 7.3:1, 8.3:1, 9.3:1), variations in temperature (60 ° C, 70 ° C, 80 ° C), variation in time (30 ', 60 ', 90', 120 ') and variation of catalyst (0.5%, 1%, 1.5%, 2%). FAME results obtained from the esterification of the best in the methanol 9.3 mol of 96.46%. After esterification, we do the transesterification with methanol mole variation (5.3:1, 6.3:1, 7.3:1, 8.3:1) and the time variation of (90 'and 120').  From  transesterification  we  can  see  that  the  optimum  formation  of  biodiesel  is  on  90  minutes  with  7.3  mole methanol. However, if viewed from the economic side, the FAME of 95.21% was obtained when 6.3 mole of methanol. Percentage formation of FAME per unit time is also observed in this study to determine the kinetics of the formation of FAME  and  triglyceride  breakdown  that  occurred.  At  5.3  mol  methanol  reaction  constants  obtained  by 0.003170506/min, whereas for methanol 5.5 mol obtained for the reaction constants for methanol 0.006668549/min and 6.3 mol of 0.004073389/min.
Keywords : Waste Vegetable Oil, Esterification, Transesterification, Kinetics.
Kinetika Reaksi Transesterifikasi pada Pengolahan Limbah Minyak Goreng Bekas ( Waste Vegetable Oil ) Menjadi Bahan Bakar Biodiesel, M.Silalahi, et al ., JTL Vol. 5 No. 5,  Juni 2011, 167 - 172

## 1. Pendahuluan
Bahan  bakar  nabati  (BBN)  atau  biofuel  adalah  bahan bakar  transportasi  berbasis  komoditas  pertanian  yang biasanya  digunakan  untuk  bahan  makanan  [1]. Konsumsi  minyak  goreng  jelantah  tidak  bisa  terlepas dari  konsumsi  minyak  goreng  yang  merupakan  asal mula  minyak  goreng  jelantah.  Potensi  pasar  minyak goreng  sawit  di  Indonesia  sangat  besar,  mengingat konsumsi minyak goreng sawit di Indonesia pada tahun 2006 mencapai 1,47 juta ton dan cenderung mengalami peningkatan  dari  tahun  ketahun  seiring  peningkatan jumlah  penduduk.  Jika  diasumsikan  bahwa  minyak goreng  jelantah  nasional  sebesar  20%  dari  total konsumsi  minyak  goreng  sawit  nasional  maka  akan terdapat  sekitar  294.000  ton  yang  siap  diolah  menjadi Biodiesel.
Minyak  goreng  bekas  minyak  goreng  bekas  berasal dari  PT.  Fastfood  Indonesia  dapat  diolah  kembali menjadi sumber energi dengan menentukan konsentrasi CH 3 OH,  H 2 SO 4 ,  dan  KOH  yang  optimum  dalam pembentukan  biodiesel  dan  koefisien  nilai  kinetika kecepatan reaksi transesterifikasi.
Untuk itu dilakukan proses esterifikasi minyak goreng bekas  dengan  metanol  pada  perbandingan  mol  4.3  – 9.3  pada  reaktor  batch  dan  proses  transesterifikasi dengan metanol pada perbandingan mol 5.3 – 8.3 pada reaktor batch.
Reaksi  pembentukan  biodiesel  adalah  reaksi  antara asam lemak dengan alkohol baik dengan adanya katalis ataupun  tidak.  Reaksi  ini  lazim  disebut  sebagai  reaksi esterifikasi  karena  menghasilkan  biodiesel  sebagai senyawa  esternya.  Reaksi  pembuatan  biodiesel  kerap juga  disebut  dengan  reaksi  alkoholisis  karena menggunakan alcohol sebagai bahan pereaksi. Reaksi esterifikasi memakai asam kuat sebagai katalis. Beberapa  asam  kuat  yang  sering  digunakan  adalah asam sulfat dan asam klorida, namun asam sulfat lebih sering  digunakan  karena  kandungan  air  yang  lebih sedikit.
Trigliserida  merupakan  komponen  utama  penyusun minyak  nabati.  Trigliserida  akan  dipecah  struktur rantainya  menjadi  asam  lemak  dan  bereaksi  dengan alkohol  membentuk  biodiesel  dan  gliserol.  Jenis  asam lemak  ini  akan  berpengaruh  pada  sifat  biodiesel  yang
dihasilkan  dari  reaksi  transesterifikasi  trigliserida. Reaksi pembuatan biodiesel rentan terhadap terbentuknya  sabun  sebagai  akibat  adanya  air  dalam reaksi  terutama  dengan  katalis  basa.  Terbentuknya sabun  tidak  diharapkan  karena  akan  mengurangi jumlah  biodiesel  yang  terbentuk.  Terbentuknya  sabun juga  akan  menjadikan  kendala  pada  pengolahan selanjutnya seperti pencucian biodiesel dan pemisahan gliserol.  Hal  ini  disebabkan  oleh  kandungan  asam lemak  bebas  yang  masih  tinggi  dan  bereaksi  dengan katalis  basa  yang  akan  membentuk  sabun.  Untuk mencegahnya  dilakukan  kontrol  terhadap  bahan  baku terutama pada kandungan airnya.
Persamaan reaksi transesterfikasi:
Persamaan umum kinetika reaksi :
Sehingga persamaan (2) menjadi
Dimana k1CBo 3 = K1*, maka persamaan (3) menjadi
Berdasarkan persamaan stokhiometrinya :
CA = CAo (1 - XA) CB = CBo – CAo.3XA = CAo (M-3XA) ; dimana M = CBo/CAo CC = CCo + CAo.3XA ; dimana = CCo = 0, maka CC = CAo.3XA CD = CDo + CAo.XA ; dimana CDo = 0, maka CD = CAo . XA Sehingga persamaan (4) menjadi:
Saat tercapai kesetimbangan, berlaku persamaan berikut:
Kinetika Reaksi Transesterifikasi pada Pengolahan Limbah Minyak Goreng Bekas ( Waste Vegetable Oil ) Menjadi Bahan Bakar Biodiesel, M.Silalahi, et al ., JTL Vol. 5 No. 5,  Juni 2011, 167 - 172
Subsitusi persamaan (9) ke persamaan (7), diperoleh persamaan berikut:

## 2. Metode
Penelitian ini menggunakan minyak goreng bekas dari restoran cepat saji, labu leher tiga yang masing-masing lehernya  dilengkapi  dengan  termometer  dan  penutup, pemanas, dan reaktor berpengaduk. Bahan kimia yang digunakan adalah metanol pro analisis kemurnian 99% dan asam sulfat pro analisis  kemurnian 98%.
Transesterifikasi asam : Reaktan berupa minyak goreng bekas  sebanyak  1  mol  dipanaskan  terlebih  dahulu hingga  kekentalannya  berkurang,  kemudian  masukkan metanol sesuai variasi yang ditentukan yaitu, 4.3 mol, 5.3  mol,  6.3  mol,  7.3  mol,  8.3  mol  dan  9.3  mol.  Tiga variasi  dilakukan  pada  penelitian  ini,  yaitu  variasi waktu  (30’,  60’,  90’  dan  120’),variasi  katalis  (0.5%, 1%,  1.5%  dan  2%)  &  variasi  suhu  (60ºC,  70ºC  dan 80ºC).
Transesterifikasi basa : Reaktan berupa minyak goreng bekas  sebanyak  1  mol  dipanaskan  terlebih  dahulu hingga  kekentalannya  berkurang,  kemudian  masukkan metanol  5.3  mol,  6.3  mol,  7.3  mol  dan  8.3  mol. Berdasarkan  hasil  yang  diperoleh  pada  tahap transesterifikasi  asam,  bahwa  pembentukan  optimum FAME terletak pada waktu 1.5 dan 2 jam, maka pada proses transesterifikasi basa digunakan 2 variasi waktu dengan  katalis  1.5%  berat  dan  suhu  65ºC.  Analisis biodiesel  dilakukan  dengan  menggunakan  metode titrasi  kadar  gliserol  total,  kadar  gliserol  bebas, bilangan asam dan FAME.

## Gambar 1. Hasil dan pembahasan Asam Lemak Bebas di Awal Penelitian
Kinetika  Transesterifikasi :  Perhitungan  kinetika  rekasi transesterifikasi  pada  penelitian  ini  berdasarkan literatur yang menyatakan bahwa reaksi transesterifikasi  adalah  reaksi  reversible  dengan terdapat  dua  konstanta  yaitu  konstanta  pembentukan FAME  dan  konstanta  penguraian  FAME  di  mana rumus  yang  akan  digunakan  telah  dituliskan sebelumnya. Perubahan Asam Lemak Bebas Pada Mol Ratio  Metanol  dengan  Trigliserida,  Katalis  Asam 1.8%,  Suhu  Reaksi  600°C,  waktu  Reaksi  2  Jam  Pada uji  kandungan  asam  lemak  bebas  awal  menggunakan metode  titrasi,  didapatkan  kandungan  asam  lemak bebas sebesar 5.57%.

## 3. Hasil dan Pembahasan
Dari  hasil  perhitungan  diperoleh  asam  oleat sebesar 21.67%, asam palmitat sebesar 16.93% , asam laurat  sebesar  27.93%  ,  dan  asam  erukat  sebesar 35.62%.  Kurva  Perubahan FAME Terhadap  Metanol, Katalis 1.8%, Suhu Reaksi 60ºC, Waktu Reaksi 2 jam, pada  Gambar  2, FAME dengan  rasio  metanol  4.3  mol sebesar  93.73%  dan  meningkat  sebanding  dengan penambahan  rasio  metanol. FAME paling  tinggi terdapat  pada  rasio  metanol  9.3  mol  yakni  sebesar 96.46%.
Kinetika Reaksi Transesterifikasi pada Pengolahan Limbah Minyak Goreng Bekas ( Waste Vegetable Oil ) Menjadi Bahan Bakar Biodiesel, M.Silalahi, et al ., JTL Vol. 5 No. 5,  Juni 2011, 167 - 172
Gambar  2.    Pengaruh  Mol  Rasio  Metanol  dan

## Trigliserida pada Pembentukan FAME
Dari  hasil  yang  diperoleh, FAME yang  dihasilkan berbanding  lurus  dengan  penambahan  rasio  mol metanol.  Hal  ini  disebabkan  karena  terjadinya  reaksi metanolisis,  yaitu  adalah  reaksi  pertukaran  gugus alkohol  dari  suatu  ester  dengan  ester  lain.  Kehadiran katalis  (asam  kuat  atau  basa  kuat)  akan  mempercepat pembentukan  ester.  Transesterifikasi  dapat  dikatalisis oleh  asam-asam  Brönsted,  lebih  sering  digunakan sulfonat dan asam sulfat [2, 3].

## Gambar 3. Pengaruh
Waktu Pengadukan Terhadap pembentukan FAME
Kurva  Perubahan FAME pada  Metanol  4.3  -  9.3  Mol Terhadap  Variasi  Waktu  (Jam),  Katalis  1.8%  Berat, Suhu  Reaksi  60ºC.  Pembentukan FAME berkadar tinggi  diperoleh  pada  waktu  reaksi  1.5  jam  yaitu sebesar  93.51%  untuk  rasio  metanol  4.3  mol,  yang bertambah sesuai perubahan rasio mol metanol hingga mencapai hasil tertinggi sebesar 95.41%.
Pada  pembentukan FAME waktu  reaksi  2  jam, diperoleh  kadar  93.10%  untuk  rasio  metanol  4.3  mol dan  memiliki  kecenderungan  untuk  bertambah  hingga dihasilkan FAME sebesar  97.57%  pada  metanol  9.3 mol
Gambar  4.  Pengaruh  Suhu  Reaksi  Terhadap Pembentukan  FAME;  Kurva  Perubahan FAME pada Metanol 4.3 - 9.3 Mol Terhadap Variasi Suhu (ºC),  Katalis 1.8% Berat, Waktu Reaksi 2 jam. Pada  Gambar  4,  suhu  reaksi  pada  60ºC  dengan  waktu reaksi 2 jam, katalis 1.8% berat, FAME yang terbentuk 94.72%  pada  rasio  metanol  4.3  mol.  Hal  ini  menjadi petunjuk  bahwa  peningkatan  rasio  mol  sebanding dengan  perubahan  rasio  metanol.  Pada  rasio  metanol 9.3  mol,  suhu  60ºC  membentuk FAME sebesar 96.84%. FAME yang terbentuk pada suhu 70ºC sebesar 94.92% untuk rasio metanol 4.3 mol dan 97.34% untuk rasio metanol 9.3 mol.

## Gambar  5. Pengaruh Katalis Terhadap Pembentukan FAME
Kurva Perubahan FAME pada Metanol 4.3 - 9.3 Mol, Terhadap  Variasi  Katalis  (%  berat),  Suhu  Reaksi 60ºC,Waktu  Reaksi  2  jam  Berdasarkan  Gambar  5, secara  keseluruhan,  semakin  banyak  penggunaan katalis, tidak menghasilkan FAME yang semakin besar. Factor-faktor  suhu  optimum  dan  waktu  optimum mempengaruhi  tinggi  rendahnya FAME. Kelebihan katalis  yang  digunakan  dapat  menyebabkan  adanya katalis  yang  tetap  tinggal  pada  hasil  ester  dan  dapat menyulitkan di tahap transesterifikasi.
Kinetika Reaksi Transesterifikasi pada Pengolahan Limbah Minyak Goreng Bekas ( Waste Vegetable Oil ) Menjadi Bahan Bakar Biodiesel, M.Silalahi, et al ., JTL Vol. 5 No. 5,  Juni 2011, 167 - 172
Gambar  6.  Pembentukan FAME pada  tahap Transesterifikasi.  Kurva  Perubahan  FAME  pada Metanol  5.3  -  8.3  mol,  Katalis  1.5%  berat,  Suhu Reaksi 65°C, Waktu Reaksi 1.5 dan 2 Jam; Waktu optimum dalam pembentukan FAME terletak pada waktu reaksi 1.5 jam.
Untuk hasil FAME selanjutnya, pada rasio metanol 6.3 mol  hingga  8.3  mol  berbanding  lurus  dengan FAME terbentuk  yaitu  95.21%  untuk  rasio  metanol  6.3  mol, 95.74%  untuk  rasio  metanol  7.3  mol,  dan  96.65% untuk rasio metanol 8.3 mol. Pada waktu reaksi 2 jam, FAME yang  dihasilkan  berbanding  lurus  dengan  rasio metanol  pada  tiap  tahapan.  Pada  rasio  methanol  6.3 mol  diperoleh FAME sebesar  94.51%. FAME 94.94% diperoleh  pada  rasio  methanol  7.3  mol,  sedangkan FAME 94.96% dihasilkan dari rasio metanol 8.3 mol.
Gambar  7.  Perubahan  Konsentrasi FAME tiap Satuan  Waktu.  Kurva  Perubahan FAME Pada Rasio Metanol 5.3:1 mol , 5.5:1 mol dan 6.3:1 mol, Katalis  1.5%  berat,  Suhu  Reaksi  65ºC,  Waktu Reaksi 90 menit.
Pembentukan FAME dengan  nilai  terendah  diperoleh dari rasio mol metanol 5.5 mol, yaitu sebesar 96.38%. Nilai  konsentrasi  naik  secara  konstan  pada  setiap  15 menit  berikutnya,  yang  menghasilkan FAME sebesar 97.02%  dan  97.19%  pada  saat  waktu  reaksi  mencapai 30  menit.  Pada  waktu  reaksi  45  menit  diperoleh konsentrasi  sebesar  97.33%  dan  97.67%  pada  waktu reaksi 60 menit. Pada waktu reaksi 75 menit diperoleh konsentrasi sebesar 97.84% dan 98.05% pada 90 menit
Pada  Gambar  7,  sebagian  rasio  metanol  5.5  mol menghasilkan FAME yang  lebih  tinggi  dibandingkan dengan rasio metanol 5.3 mol dan 6.3 mol. Sedangkan pembentukan FAME pada rasio metanol 5.3 mol pada saat  15  menit  adalah  sebesar  96.71%,  lalu  bertambah sebanding fungsi waktu hingga mencapai 97.95% saat 90 menit.
Gambar 8. Konsentrasi Hasil Reaksi
Transesterifikasi.Konsentrasi  Produk  Hasil  Reaksi Transesterifikasi  Metanol  5.3  mol,  Katalis  1.5  % berat, Suhu Reaksi 65ºC, Waktu Reaksi 90 menit
Gambar  9.  Konsentrasi  Produk  Hasil  Reaksi Transesterifikasi  Metanol  5.5  mol,  Katalis  1.5  % berat, Suhu Reaksi  65 o C, Waktu Reaksi 90 menit
Gambar  10.  Konsentrasi  Produk  Hasil  Reaksi Transesterifikasi  Metanol  6.3  mol,  Katalis  1.5  % berat, Suhu Reaksi 65ºC, Waktu Reaksi 90 menit.
Pada  Gambar  8,  9  dan  10,  laju  reaksi Fatty Acid lebih  cepat  dibandingkan  Trigliserida.  Selain  itu terdapat  VC  ( Volatile  Content) sebagai  produk sampingan di sepanjang waktu reaksi.
Terbentuknya  VC  sebagai  produk  sampingan mengindikasikan  bahwa  reaksi  transesterifikasi  antara senyawa  Trigliserida  dalam  minyak  dengan  methanol berlangsung bertahap. Laju pembentukan FAME mulai terlihat  pada  waktu  reaksi  15  menit  di  ketiga  variasi mol  metanol  dan  meningkat    sebanding  fungsi  waktu. Menurut  Rachmaniah,  (2004)  dalam  penelitiannya
Kinetika Reaksi Transesterifikasi pada Pengolahan Limbah Minyak Goreng Bekas ( Waste Vegetable Oil ) Menjadi Bahan Bakar Biodiesel, M.Silalahi, et al ., JTL Vol. 5 No. 5,  Juni 2011, 167 - 172
menggunakan  minyak  berkandungan  asam  lemak tinggi  (15%,  60%,  dan  70%  FA),  mencapai  konversi FAME  85-98%  dan  untuk  minyak  mentah  dedak  padi berkandungan  asam  lemak  rendah  (3%,  7%,  dan  10% FA)  konversi FAME yang  dicapai  hanya  berkisar  25- 75% dengan waktu reaksi yang sama (1 jam).
Nilai konstanta reaksi transesterifikasi diperoleh  dengan  menggunakan  rumus  yang  telah dijelaskan  sebelumnya,  kemudian  dihitung  dengan menggunakan metode trapezoidal sehingga didapatkan nilai  konstanta  masing-masing  proses,  yaitu  konstanta penguraian  trigliserida  atau  pembentukan  FAME, konstanta penguraian FAME dan konstanta kesetimbangan reaksi [4, 5].
Tabel  1.  Hasil  perhitungan  konstanta  reaksi transesterifikasi

## K1: Konstanta pembentukan FAME K2: Konstanta penguraian FAME
K : Konstanta Kesetimbangan
Tabel  2.  Hasil  uji  biodiesel  pada  7.3  mol,  katalis basa kuat (KOH) 1.5%, waktu reaksi 90 menit dan temperature reaksi 60°C
Makna  perubahan  nilai  k  dalam  skala  pilot  adalah penggunaan  methanol  dalam  proses  esterifikasi maupun  transesterifikasi.  Pada  penggunaan  metanol 5.3  mol  diperoleh  nilai  K  sebesar  3.17x10 -3 ,  pada penggunaan metanol 5.5 mol diperoleh nilai K sebesar 6.66x10 -3 dan  pada  penggunaan  metanol  6.3  mol diperoleh  nilai  K  sebesar  4.07x10 -3 .  Jika  ditinjau  dari perolehan  nilai  K,  pada  penggunaan  metanol  5.5 menghasilkan  nilai  K  yang  tertinggi  dibanding  2 metanol  lainnya.  Jika  nilai  K  semakin  mendekati  1 maka  reaksi  yang  berlangsung  semakin  baik.  Maka dari tiga nilai K yang telah diperoleh, metanol 5.5 mol yang mendekati 1. Hal itu membuktikan bahwa belum tentu  semakin  besar  jumlah  metanol  yang  digunakan, terjadi reaksi yang sempurna di dalamnya.

## 4. Kesimpulan
Bilangan  asam  dapat  digunakan  untuk  mengetahui bahwa  bahan  baku  yang  digunakan  masih  memiliki
asam  lemak  bebas  yang  tinggi  atau  tidak.  Keberadaan asam  lemak  yang  terlalu  tinggi  dalam  bahan  baku esterifikasi mengakibatkan terjadinya reaksi saponifikasi  dan  terbentuknya  sabun  yang  akan mengurangi  presentase  pembentukan FAME .  Hasil  di atas menunjukkan bahwa setelah esterifikasi dua tahap, bilangan  asam  yang  sebelumnya  tinggi  (5.57)  dapat diturunkan,  sehingga  memenuhi  persyaratan  mutu biodiesel ester alkil (<0.8).
Kadar  ester  adalah  hasil  dari  reaksi esterifikasi, yang disebut sebagai FAME . Hasil di atas menunjukkan bahwa kadar ester alkyl yang dihasilkan belum  memenuhi  standard  mutu  biodiesel  ester  alkil. Namun  bukan  berarti  bahwa  konsentrasi  7.3  tidak dapat  menghasilkan  kadar  ester  yang  baik.  Hal  ini dapat terjadi karena pada saat transesterifikasi terdapat beberapa  kemungkinan  kesalahan,  baik  pada  saat melakukan reaksi maupun pada saat perhitungan. Titik nyala  ( Flash  Point )  adalah  temperatur  terendah  yang menyebabkan bahan bakar dapat menyala. Hasil di atas menunjukkan  bahwa  titik  nyala  hasil  transesterifikasi lebih  besar  dari  titik  nyala  minimum  menurut  Standar Nasional Indonesia (SNI) biodiesel, yaitu 166 dari nilai minimumnya 100.
Viskositas atau kekentalan merupakan parameter  yang  sangat  penting  karena  mempengaruhi kerja  injektor  pada  mesin  diesel.  Viskositas  juga menunjukkan sifat pelumasan atau lubrikasi dari bahan bakar.  Bahan  bakar  harus  mempunyai  viskositas  yang rendah  agar  dapat  mengalir  &  teratomisasi  karena putaran mesin yang cepat membutuhkan injeksi bahan bakar  yang  juga  cepat.  Biodiesel  yang  telah  diproses dengan  menggunakan    esterifikasi  dua  tahap  memiliki viskositas  kinematik  yang  memenuhi  standard  yaitu sebesar 4.7  Mm 2 /s.

## Daftar Pustaka
[1] Encinar, J.M. 2007. Ethanolysis of used frying oil. Processing Technology 88 (2007) 513-522.
[2] Fessenden & Fessenden, 1982. Kimia Organik . Edisi ketiga jilid 1. Terjemahan oleh Aloysius Adyana. 1990.  Jakarta: Erlangga [3] Fessenden & Fessenden, 1982. Kimia Organik . Edisi ketiga jilid 2. Terjemahan oleh Aloysius Hadyana. 1990.  Jakarta: Erlangga Hansock, et all. 2004. Production of vegetable oil Fatty Acid Methyl Esters from Used Frying Oil by Combined Acidic/Alkali Transesterfication . [4]  Racmaniah, Orchidea, 2004. Transesterifikasi Minyak Mentah Dedak Padi menjadi Biodiesel dengan  Katalis  Asam ,  Tesis,  Magister  Teknik, Biodiesel preparation and characterization . Fuel Institut Teknologi Sepuluh Nopember. Surabaya. [5] Wang, et all. 2006. Comparison of twodifferent processes to synthesize biodiesel by Waste Cooking Oil . Department of Food Science and Engineering,
Jinan University, Guangzhou. China.