## REDUKSI KURKUMIN: KAJIAN AWAL ELEKTROSINTESIS DALAM SISTEM ETANOL
Didik Setiyo Widodo, Abdul Haris dan Nawatuttuqoh Laboratorium Kimia Analitik Jurusan Kimia Fakultas MIPA Universitas Diponegoro Semarang

## ABSTRAK
Telah  dilakukan  suatu  kajian  pendahuluan  reduksi  kurkumin  dalam  sistem  larutan  etanol dengan pendekatan elektrokimia. Kurkumin telah banyak digunakan dalam bidang pangan dan farmasi dan sebagian kecil analisis kimia. Dalam bidang kimia, kurkumin telah digunakan sebagai pereduksi logam dan pengkhelat ion- ion logam. Aplikasi yang beragam ini didasarkan pada keberadaan gugus β - diketon yang dalam tinjauan reaksi reduksi dan oksidasi gugus ini dapat mengalami serangan elektron dan/ atau membentuk ikatan dengan substat lain. Untuk mengkaji lebih lanjut dan memperkaya aplikasi senyawa  ini  berikutnya  dilakukan  modifikasi  gugus  tersebut  untuk  membentuk  suatu  dimer  atau senyawaan lain dengan pendekatan elektrokimia. Penelitian ini bertujuan untuk memperoleh produk reduksi  senyawa  kurkumin  untuk  memperluas  pemanfaatan  kurkumin  dalam  bidang  kimia,  analisis kimia dan sintesis. Penelitian dilakukan dengan cara mengelektrolisis larutan kurkumin dalam sistem etanol pada potensial terkontrol 1,8 V dan 2,0 V dengan variasi elektroda kerja (C dan Cu) dan pH (1 dan  4)  selama  selama  2  jam  dan  hasil  elektrolisis  dianalisis  dengan  FTIR.  Data  yang  diperoleh, elektrolisis pada petensial kerja 2,0 volt untuk pH 1 dan 1,8 volt untuk pH 4 melibatkan masing-masing satu elektron dan 3 elektron. Konfirmasi lanjut terhadap data FTIR disimpulkan bahwa produk dengan kode  Pc-1  (proses  pada  pH  1)  adalah  suatu  pinakol  dan  produk  berkode  Pc-2  (proses  pada  pH  4) merupakan senyawa siklis.

## Kata kunci: kurkumin, elekrolisis, elektroreduksi

## PRELIMINARY STUDY ON ELECTROREDUCTION OF CURCUMIN IN ETHANOLIC SOLUTION

## ABSTRACT
A  preliminary  study  on  reduction  of  curcumin  has  been  done  in  ethanolic  media  by electrochemical approach to form a more beneficial compound. Curcumin has widely been used in food, pharmacy and partly in chemical analysis. Curcumin can be used as metal ion reducing and metal ion chelating agent. All of the usage of curcumin is due to the presence of β -diketone group. This group can be  electron-attacted  or  bond  to  a  typical  substrate.  Based  on  the  description,  synthesis  of  a  new compound is done by reducing curcumin. β -diketone of curcumin can be reduced electrochemically to form its dimer or other product depending on number electron evolved and pH. The objective of this study is to obtain products from reduction of curcumin with electrochemical approach so that it will broaden the use of curcumin in chemistry, analytical chemistry and syntesis. Research is conducted by electrolizing curcumin solution in ethanolic media within 2 hours at application potential of 1.8 V and 2.0 V, pH of 1 and 4, and Cu and C as electrodes. Resulted precipitate was analyzed by FTIR. Data showed that electolysis at pH 1 and 4 involved of 1 and 3 electrons, respectively. Crosschecking with the data from FTIR analysis, it could be concluded that product Pc-1 (obtained in pH 1) was a pinacol compound while product Pc-2 (obtained in pH 4) was a cyclic compound.
Keywords: Curcumin, electrolysis, electroreduction

## PENDAHULUAN
Kurkumin  adalah  salah  satu  senyawa  yang terkandung  pada  kunyit  dan  temulawak  yang banyak terdapat di Indonesia sebagai salah satu sumber  daya  yang  perlu  dibudidayakan. Kurkumin  telah  banyak  dimanfaatkan  untuk
berbagai  hal,  seperti  dalam  bidang  pangan sebagai  pewarna  makanan,  dalam  bidang farmasi untuk obat-obatan. Kurkumin mempunyai  kemampuan  untuk  mereduksi  dan mengkhelat ion-ion logam. Dalam bidang kimia, kurkumin telah dimanfaatkan untuk
mengekstrak  ion-ion  logam  (Riyanto,  1998). Beberapa manfaat tersebut berhubungan dengan adanya gugus β -diketon pada struktur kurkumin.
Akan  tetapi  pemanfaatan  kurkumin  dalam bidang  kimia  dapat  dikatakan  masih  sedikit terutama  dalam  bidang  kimia  analisis  dan sintesis.  Sehingga  penelitian  tentang  gugus β– diketon ini perlu dikaji lebih lanjut untuk dapat mengetahui  manfaat  lain  yang  terdapat  pada kurkumin.
Kajian  tersebut  dapat  dilakukan  dengan pendekatan  elektrokimia.  Reaksi  kimia  biasa sering  menemukan  kesulitan  dalam  hal munculnya  reaksi  samping,  perlunya  kontrol temperatur  dan  penambahan  reagen-reagen (dengan  harga  mahal)  yang  dapat  mengganggu produk.  Dengan  pendekatan  elektrokimia memungkinkan  reaksi  yang  selektif  tanpa pengaturan temperatur dan penambahan reagen mahal.  Selain  itu,  reaksi  yang  terjadi  dapat dikontrol  dengan  akurat  dengan  mengatur  arus dan  tegangan.  Pendekatan  ini  belum  banyak dilakukan  oleh  peneliti-peneliti  terhadap kurkumin.
Evans  dan  Woodbury  (1967)  telah  melakukan reduksi  terhadap  gugus β -diketon  secara elektrokimia dalam media air-etanol 50%. Studi ini menyimpulkan bahwa gugus β -diketon dapat direduksi  menjadi  senyawa  pinakol  dimer. Produk reduksi lainnya bergantung pada kondisi reaksi, pH dan potensial katoda. Studi lain yang memberikan tekanan pada pemanfaatan struktur β -diketon sebagai molekul pengompleks dalam kimia  analisis  telah  banyak  dikembangkan, antara  lain  oleh  Maki  (1958),  Yoshida  dkk. (1972), Okafor (1981), Shintani dkk. (1991).
Kajian  perluasan  manfaat  kurkumin  ini dipusatkan  pada  perluasan  pemanfaatan  fungsi gugus β -diketon  yang  dimiliki.  Adanya kesamaan  gugus  fungsi  pada  kurkumin  dengan gugus  fungsi  pada  senyawa  yang  dikaji  Evans dan  Woodbury  (1967)  di  atas  memungkinkan dilakukan  proses  serupa  terhadap  kurkumin untuk memperluas fungsi dan manfaat kurkumin di bidang kimia.
Pada  penelitian  ini  dilakukan  reduksi  terhadap senyawa  kurkumin  dengan  harapan  dapat menghasilkan  senyawa  baru  turunan  kurkumin yang  mempunyai  manfaat  besar  dalam  bidang kimia. Harapan penelitian ini adalah terbentuknya  senyawa  tetrol  siklis  dan  dapat digunakan untuk adsorben dan pengkhelat.

## METODE PENELITIAN

## Alat dan Bahan
Peralatan yang dipergunakan pada penelitian ini meliput  pengaduk  magnet  dan  peralatan  gelas, elektroda  tembaga  dan  karbon,  elektroanalizer, multimeter,  neraca  analitik  (Mettler-200),  pH meter,  FTIR.  Bahan-bahan  yang  dibutuhkan adalah  kurkumin  p.  a.  (e-Merck),  etanol  p.  a. 99%, asam sulfat pekat 12 N, dan akuades.

## Prosedur
Preparasi  Larutan  Kurkumin. Sebanyak  10 mgram kurkumin dilarutkan dalam 10 mL etanol dengan  pengadukan  magnetik.  Kemudian larutan ini dicampurkan ke dalam etanol dalam gelas beaker 100 mL dan diasamkan sampai pH 1  dengan  meneteskan  asam  sulfat.  Larutan dipindahan  ke  dalam  labu  takar  100  mL, diencerkan  sampai  tanda  tera.  Prosedur  yang sama  juga  dilakukan  untuk  membuat  larutan kurkumin pada pH 4.
Elektrolisis  Pelarut. Elektrolisis  pelarut dikerjakan  dengan  melakukan  variasi  potensial aplikasi  yang  terbaca  pada  alat elektroanalizer, mulai 0 volt. Volume larutan untuk elektrolisis 100  mL,  pH  4  menggunakan  katoda  tembaga, anoda karbon. Setiap 5 menit potensial aplikasi dinaikkan  0,2  volt  hingga  7  volt.  Arus  yang melewati  larutan  dan  potensial  aplikasi  yang diukur  dengan  multimeter  dicatat  untuk  dibuat grafik  terhadap  potensial  untuk  memperoleh ranah  elektroaktif  dari  sistem.  Hal  serupa  juga dikerjakan untuk sistem pelarut pada pH 1.
Elektrolisis kurkumin pada variasi potensial katoda. Sebanyak  100  mL  larutan  kurkumin yang  akan  dielektrolisis  dibuat  segar  dalam etanol. Elektrolisis dikerjakan dalam sistem pH 4.  Potensial  aplikasi  diatur  mulai  0  volt  dan dinaikkan secara teratur tiap 5 menit. Pada tiap tahap, arus yang mengalir dan potensial aplikasi yang terukur dicatat. Elektrolisis dihentikan bila pada panel multimeter potensial aplikasi terbaca 4  volt.  Semua  perubahan  yang  terjadi  diamati dan  dicatat.  Elektrolisis  juga  dikerjakan  untuk larutan kurkumin pada pH 1.
Menentukan  waktu  elektrolisis  kurkumin pada potensial tetap. Sebanyak 100 mL larutan kurkumin dielektrolisis pada potensial tetap dan pH  1.  Tegangan  aplikasi  yang  terbaca  pada elektroanalizer  diatur  pada  2,0  volt.  Proses elektrolisis  dikerjakan  selama  beberapa  jam.
Setiap  10  menit  arus  yang  mengalir  dicatat. Elektrolisis  dihentikan  apabila  tak  ada  lagi perubahan  arus  seiring  dengan  waktu  proses. Data  arus  (miliamper)  dibuat  grafik  terhadap waktu  elektrolisis  (menit)  untuk  memperoleh waktu  minimal  berlangsungnya  konversi  dan
jumlah  elektron  yang  terlibat  dalam  proses elektrolisis.
Elektrolisis kurkumin pada potensial terkontrol. Sebanyak 100 mL larutan kurkumin pH 1 dalam sistem etanol dielektrolisis dengan penggunaan  katoda  tembaga,  anoda  karbon. Potensial  aplikasi  dikontrol  pada  2,0  volt. Setelah  2  jam,  elektrolisis  dihentikan  dan endapan  disaring  dengan  kertas  saring  sebagai produk  reduksi  kurkumin  1  (P-1).  Prosedur serupa juga  dikerjakan  untuk  larutan  kurkumin pada  kondisi  pH  4.  Endapan  yang  diperoleh diidentifikasi  sebagai  produk  reduksi  2  (P-2). Produk elektrolisis dianalisis dengan menggunakan FTIR.

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Kajian  terhadap  data-data  penelitian  ini diarahkan  pada  diskusi  pendahuluan  reduksi kurkumin  dengan  pendekatan  elektrosintesis. Media  elektrolisis  kurkumin  yang  digunakan adalah etanol, yang disiapkan secara segar untuk melarutkan  kurkumin.  Disain  sel  elektrolisis terdiri  atas  wadah  gelas,  elektroda  kerja (tembaga) sebagai katoda dan elektroda counter (karbon)  sebagai  anoda.  Elektrolisis  dikerjakan pada  pH  1  dan  4.  Elektrolisis  juga  dikerjakan dengan pengubahan disain sel elektrolisis, yaitu elektroda  kerja  (karbon)  sebagai  katoda  dan anoda
(a) 0 5 10 15 20 25 0 1 2 3 4 5 Potensial (V) A ru s ( m A )

## Didik dkk: Reduksi Kurkumin: Kajian Awal Elektrosintesis dalam Sistem Etanol
(b) Gambar 1. Kurva hubungan antara arus dan potensial katoda elektrolisis sistem pelarut (etanol) pada a) pH 1 dan b)
pH 4
Elektrolisis pelarut dikerjakan dengan melakukan  variasi  potensial  aplikasi  selama elektrolisis berlangsung. Arus yang mengalir di dalam sistem elektrolisis pada potensial tertentu dicatat dan digambarkan sebagai kurva potensial terhadap arus. Kurva ini memberikan informasi tentang ranah elektroaktif sistem pelarut etanol untuk  pH  tertentu.  Rentang  potensial  ini menggambarkan  tingkat  energi  yang  setara dengan  energi  untuk  berlangsungnya  proses transfer  elektron.  Besar  dan  lebar  rentang potensial  ini  bersifat  intrinsik  untuk  tiap-tiap pelarut  dan  dalam  penerapannya  bergantung pula pada komposisi sistem elektrolit pendukung dan sifat (nature) elektroda.
Elektrolisis  kurkumin  dikerjakan  pada  harga potensial  yang  masuk  dalam  ranah  elektroaktif pelarut  etanol.  Elektrolisis  yang  dikerjakan  di luar daerah ini akan mengakibatkan pelarut yang digunakan  ikut  terelektrolisis  dan  mekanisme reaksi  elektrokimia  yang  dikaji  menjadi bertambah  rumit  karena  adanya  kompetisi  dan campur tangan reaksi kimia dengan produk atau spesies  yang  ada  selama  elektrolisis  pelarut. Kurva  arus  terhadap  potensial  aplikasi  pada elektrolisis  larutan  kurkumin,  seperti  disajikan
pada  gambar  2,  teramati  bahwa  alur  kurva membentuk  pola-pola  gelombang.  Pola  ini memberikan informasi elektrokimiawi kurkumin.
Untuk  menggambarkan  pola-pola  gelombang tersebut, dipandang suatu reaksi reduksi umum sebagai berikut:
Sampai  harga  potensial  elektroda  tertentu  arus elektrolisis  mulai  mengalir  dalam  medium etanol. Pada potensial tetap, dengan pengadukan dan  sistem  mencapai  keseimbangan  maka reduksi  akan  berlangsung.  Untuk  harga  n  >  1, potensial  tersebut  tidak  cukup  negatif  untuk terjadinya  reaksi  lanjut.  Ketika  potensial dinaikkan reduksi lebih lanjut akan berlangsung dengan  melibatkan  jumlah  elektron  yang  lebih banyak,  dan  seterusnya  hingga  proses  reduksi sempurna dengan diikuti reaksi kimia lanjutan. Karena  tiap  harga  potensial  jumlah  elektron yang terlibat berbeda dan tetap untuk potensial tetap  maka  gelombang  kurva  yang  terbentuk berpola  sigmoid.  Posisi  relatif  gelombang tersebut  mengindikasikan perbandingan tingkat kemudahan  proses  pembentukan  produk reduksi, sedangkan jumlah gelombang mengindikasikan  jumlah  produk  atau  jumlah tahap reduksi. Bila gelombang pertama adalah A dan  gelombang  kedua  B  maka  produk  A  lebih mudah  atau  terlebih  dahulu  terbentuk.  Besar relatif  arus  pada  tiap  gelombang  tersebut menggambarkan  perbandingan  jumlah  elektron yang  dikonsumsi  dalam  proses  reduksi kurkumin.
0 1 2 3 4 5 6 0 1 2 3 4 5 Potensial (V) A ru s (m A ) Oks  +   n e Red
(a)
(b)
Gambar 2. Kurva hubungan antara arus dan potensial katoda pada elektrolisis larutan kurkumin a) pada pH 1, b) pada pH 4
Dari gambar 2a dapat diperkirakan bahwa proses reduksi sempurna kurkumin dalam media etanol akan  melewati  satu  tahap  reaksi  atau dimungkinkan terbentuknya satu macam produk reduksi untuk proses pada pH 1. Sedangkan dari gambar 2b pada pH 4 dapat diperkirakan bahwa proses reduksi sempurna kurkumin dalam media etanol  akan  melewati  dua  tahap  reaksi  atau dimungkinkan terbentuknya dua macam produk reduksi.  Produk-produk  tersebut  secara  teoritis dapat  diperoleh  secara  selektif  dengan mengelektrolisis  kurkumin  pada  potensial tertentu  atau  arus  tertentu.  Produk  yang digambarkan  sebagai  gelombang  I  dapat diperoleh  dengan  elektrolisis  kurkumin  pada potensial  1,0  V,  gelombang  II  pada  2,0  V. Kesulitan teknis yang ditemui untuk proses yang
dikerjakan  dengan  alat  yang  tersedia  adalah sulitnya  menjaga  proses-proses  tersebut  pada harga potensial atau arus tertentu dan tetap.
Untuk  mengkaji  lebih  lanjut,  disintesis  produk kurkumin dengan cara mengelektrolisis kurkumin  pada  potensial  terkontrol.  Produk selanjutnya  dianalisis  dengan  spektroskopi inframerah  (IR).  Elektrolisis  pada  potensial katoda 1,8 V, pH 1 menghasilkan produk Pc-1 dengan  spektra  inframerah  disajikan  pada gambar 3b dan pH 4 menghasilkan produk Pc-2 dengan  spektra  inframerah  disajikan  pada gambar 3c. Sementara gambar 3a menampilkan spektra inframerah kurkumin sebelum dielektrolisis. Inspeksi terhadap spektra-spektra tersebut  menunjukkan  bahwa  produk  reduksi kurkumin secara elektrokimia memiliki struktur yang berbeda dengan struktur substrat kurkumin sebelum  dielektrolisis.  Secara  fisik  pun kurkumin  sebelum  dan  sesudah  proses  reduksi menampakkan warna dan tekstur yang berbeda. Kurkumin  sebelum  dielektrolisis  berwarna kuning kemerahan. Sedangkan setelah dielektrolisis berwarna coklat.
(a)
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 0 1 2 3 Potensial (V) A ru s ( m A ) 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 0 1 2 3 4 Potensial (V) A ru s (m A )
(b) (c)
Gambar 3. Spektra FTIR (a) kurkumin (Merck), (b) produk elektrolisis (Pc-1) pada pH 1, dan (c) produk elektrolisis (Pc-2) pada pH 4
Spektra kurkumin seperti disajikan pada Gambar 3(a)  menunjukkan  serapan  pada  daerah  3433,1 cm -1 yang  merupakan  karakteristik  OH,  baik substituen sistem aromatis ataupun kemungkinan  adanya  bentuk  enol.  Ikatan rangkap dua karbon-karbon (C = C) alifatis yang memiliki vibrasi rentang ikatan = C – H terekam pada frekuensi 2947,0 cm -1 yang diperkuat oleh adanya  serapan  kuat  pada  964,3  cm -1 akibat vibrasi lekuk = C – H dalam bidang. Pita serapan karbonil  C  =  O  berada  pada  1627,8  cm -1 yang bergeser dari frekuensi standar karbonil karena adanya  sistem  konjugasi,  berupa  resonansi sistem  -diketon  dengan  ikatan  rangka  C  =  C dan cincin aromatis serta adanya ikatan H (yang mencirikan kurkumin bentuk enol).
Pita-pita  dalam  daerah  3000 – 2800  cm -1 menunjukkan  adanya  rentangan  ikatan  C – H
sistem jenuh yang diperkuat adanya pita 1373,2 cm -1 yang merupakan indikasi CH 3 pada gugus OCH 3 dan pita 1427,2 cm -1 menunjukkan adanya gugus metilen – CH – . Sedangkan dua pita pada 1596,9  cm -1 dan  1512,1  cm -1 merupakan frekuensi  rentangan  simetris  C  =  C  cincin aromatis.  Substituen-substituen  cincin  ini memberikan pita pada frekuensi 817,8 cm -1 dan 470,6  cm -1 .  Sementara  itu  rentangan  simetris sistem  C  cincin – O – C  muncul  pada  daerah 1033,8 cm -1 . Dan rentangan simetris O – C = C (cincin)  pada  daerah  sekitar  1134,1  cm -1 .  Pita- pita  pada  daerah  1200 – 1300  cm -1 muncul karena rentangan C – C(O) – C dan/atau gerak melengkung sistem C – C(O) – C.
Pada gambar 3b spektra inframerah produk Pc-1 menunjukkan pita tajam pada 3432,71 cm -1 yang merupakan karakteristik rentangan OH. Karakter CO  terekam  di  daerah  1630,55  cm -1 ,  pita  ini bergeser  dari  pita  normalnya  yaitu  1715  cm -1 karena adanya konjugasi dengan ikatan rangkap dua sehingga serapan muncul lebih rendah. Pita kuat  pada  1104,38  cm -1 disebabkan  adanya ikatan C – O. Pita lemah pada 1512,00 cm -1 tidak dapat  disimpulkan  sebagai  pita  cincin  benzen karena intensitasnya yang terlalu kecil. Pita pada 1432,44  cm -1 menunjukkan  adanya  gugus metilen  sedangkan  pita  2361,98  cm -1 adalah kemungkinan adanya overtone pita 1104,38 cm -
1 .
Dari  analisis  tersebut  dapat  diinterpretasikan bahwa  kemungkinan  terjadi  penyerangan elektron atau reduksi gugus keton menjadi C – OH.  Hal  ini  ditunjukkan  oleh  melebarnya  pita OH  sehingga  terjadi  tumpang  tindih  dengan serapan  2927,66  cm -1 sedangkan  pita  C  =  O melemah.  Interpretasi  ini  mengarahkan  pada
kemungkinan  produk  reduksi  sebagaimana ditunjukkan  pada  penggalan  struktur  molekul berikut
Memperhatikan  jumlah  elektron  yang  terlibat menurut  perhitungan  pada  lampiran  1,  produk elektrolisis  kurkumin  pada  pH  1  melibatkan  1 buah  elektron,  sehingga  diduga  reduksi kurkumin  pada  pH  1  melalui  mekanisme sebagaimana  disajikan  pada  skema  I  (Bab  II) yang menghasilkan pinakol. Spektra cincin yang tidak terdeteksi menunjukkan bahwa produk Pc- 1  tidak  mempunyai  cincin  benzen  dalam strukturnya.  Dari  interpretasi  spektra  dan perhitungan  jumlah  elektron  yang  terlibat, terlihat  bahwa  produk  Pc-1  mempunyai kesesuaian dengan mekanisme di atas. Sehingga dapat disimpulkan Pc-1 merupakan pinakol.
Dari  gambar  3c,  serapan  lemah  1627,8  cm -1
merupakan  serapan  dari  ikatan  rangkap  dua. Gugus C – O memberikan serapan pada 1110,9 cm -1 . Dua pita 617,2 cm -1 dan 493,7 cm -1 tidak dapat  disimpulkan  sebagai  serapan  substituen benzena, penjelasan yang paling mungkin adalah keduanya merupakan serapan C – H miring luar bidang (Silverstein, 1981).
Karakter gerak melengkung C – C(O) – C pada 1200-1300  cm -1 tak  terekam,  menyisakan frekuensi  rentangan  C – C – C  sistem  C – C(OR1) – C  pada  1110,9  cm -1 .  Hal  ini menunjukkan adanya penyerangan oleh elektron pada gugus C = O juga terjadi pada produk Pc-2 yang  ditunjukkan  oleh  melemahnya  intensitas pita  1627,8  cm -1 .  Tidak  adanya  pita  aromatik
menyebabkan  adanya  dugaan  bahwa  cincin benzen telah hilang.
Gambar  4  di  bawah  memberikan  data konfirmatif atas interpretasi FTIR di atas dengan jumlah  elektron  yang  terlibat  pada  elektrolisis. Dengan  cara  integrasi,  elektron  yang  terlibat pada elektrolisis larutan kurkumin pH 1 adalah 1 elektron  dan  pH  4  melibatkan  3  elektron  yang diindikasikan  dengan  luas  daerah  di  bawah kurva.
(a) (b)
Gambar 4. Kurva arus terhadap waktu yang teramati pada elektrolisis larutan kurkumin pH 1 dan 4
Memperhatikan  jumlah  elektron  yang  terlibat tersebut,  produk  yang  seharusnya  diperoleh sebagai Pc-2 adalah suatu tetrol. Dari interpretasi spektra  Pc-2  dapat  dilihat  bahwa  terdapat ketidaksesuaian sehingga tidak dapat disimpulkan  bahwa  produk  Pc-2  merupakan tetrol  siklis  yang  diinginkan  akan  tetapi  suatu senyawa siklis.
Usulan  yang  dikemukakan  belum  merupakan kesimpulan  akhir  dari  kajian  reduksi  kurkumin ini,  karena  masih  diperlukan  data  pendukung
C
H C H C H OH C H 2 C O C H C H pH 1 y = 1E-11x 2 - 1E-07x + 0.0009 0 0.0001 0.0002 0.0003 0.0004 0.0005 0.0006 0.0007 0.0008 0.0009 0.001 0 2000 4000 6000 8000 waktu (detik) ar us (A ) pH 4 y = 9E-11x 2 - 1E-06x + 0.0032 -0.001 0 0.001 0.002 0.003 0.004 0 2500 5000 7500 10000 waktu (detik) ar us ( A )
tambahan untuk analisa GC/MS yang belum bisa dikerjakan.

## KESIMPULAN
Konversi  menggunakan  katalis  Ni/Zeolit memberikan  hasil  lebih  banyak  dibandingkan dengan konversi termal pada temperatur 350 o C- 550 o C, sedangkan pada temperatur diatas 550 o C terjadi sebaliknya.

## DAFTAR PUSTAKA
Arthur  dan  Rose,  E.,  1958, The  Condensed Chemical
Dictionary, Reinhold
Publishing Coorporation, New York
Bard,  A.J.,  dan  Faulkner,  L.R.,  1980, Electrochemical  Methods.  Fundamental and  Applications ,  John  Wiley  &  Sons,
New York
Brown,  W.  H.,  1982, Introduction  to  Organic Chemistry , Willard Grant Press,
Massachussets
Day,  Jr,  R.A  dan  Underwood,  A.L.,  2002, Analisa Kimia Kuantitatif , a.b. Dr. Ir. Iis Sopyan, M.Eng, Erlangga, Jakarta
Evans,  D.H.  dan  Woodbury,  E.C.,  1966,  The Electrochemical  Reduction  of  1,3- Diphenyl-1,3-propanedione, J. Am. Chem. Soc., 32,2158-2162
Fessenden,  R.J  dan  Fessenden,  J.S.,  1997, Dasar-dasar  Kimia  Organik ,  a.b.  Dra.
Sukmariah  M,  dkk.,  Binarupa  aksara,
Jakarta
Fry, A.J., 1989, Synthetic Organic
Electrochemistry, edisi ke-2, John Wiley
& Sons, New York
Lund,  H  dan  Baizer,  M.M.,  1991, Organic Electrochemistry ,  Marcel  Dekker  Inc., New York
Maki, G., 1958, Ligand Field Theory of Ni (II) Complexes.II.  Electronic  Spectra  and Structure  Paramagnetic  Chelates, J. Chem. Phys., March 28, 1958, 162-172 Okafor,  E.C.,  1981, The  Metal  Complexes  of Heterocyclic  β -diketones  and  Their Derivates-VI.  The  Synthesis,  Structure and  IR  Spectral  Studies  of  Some  New Metal  (II)  Complexes  of  1-phenyl-3- methyl-4-benzoyl-pyrazolon-5  (HPMBP), Spectrochim. Acta, 37 A, 11, 945-950
Riyanto,  A.,  1998, Ekstraksi  Kobalt  (II)  dan Nikel  (II)  sebagai  Kompleks  Kurkumin , Skripsi S-1, FMIPA UGM, Yogyakarta Shintani, N., Sone, K., Fukuda, Y., dan Oshashi,
Y., 1991, Studies on Mixed Chelates. XIX. 5-Coordinate Nickel (II) Complexes with
N,N,N’,N’’,N’’ - Penta methyldiethylenetriamin  and  β - diketones, Bull. Chem. Soc. Jpn., 64,252- 258
Sastrohamidjojo,  H.,  1991, Spektroskopi ,  edisi ke-2, Liberty, Yogyakarta
Silverstein,  R.  Milton,  1981, Spectrometric Identification  of  Organic  Compounds , John Wiley & Sons, New York
Utley, J., 1994, Applications of Electrochemistry to  Organic  Synthesis , chemistry  and Industry , 21 March 1994
Yoshida, I. Kobayashi, H. dan Ueno, K., 1972,
Nickel (II) Complexes of 1,5- Dialkylpentane-2,4-diones,  Bull.  Chem.
Soc. Jpn ., 45, 1411-1417