e-ISSN: 2549-3116

## Jurnal Pendidikan Kimia
http://jurnal.unimed.ac.id/2012/index.php/jpk

## Adsorpsi  logam  berat  Pb(II)  oleh  adsorben  berbasis  silika  dari  abu vulkanik gunung Sinabung
The  adsorption  of  heavy  metal  Pb(II)  by  silica  based  adsorbent  from volcanic ash of mount Sinabung
Lisnawaty Simatupang 1 *; Devy Putri Oktavia 1 ; Maryati Doloksaribu 2
1 Jurusan Kimia, Fakultas MIPA, Universitas Negeri Medan, Medan-Indonesia 2 Jurusan Fisika, Fakultas MIPA, Universitas Negeri Medan, Medan-Indonesia *Korespondensi: lisnawaty@unimed.ac.id
Adsorpsi logam berat Pb (II) oleh adsorben berbasis silika dari abu vulkanik gunung Sinabung dengan sistem batch meliputi:  jumlah  adsorben,  waktu  kontak,  pH  dan  konsentrasi  telah  dilakukan.hasil menunjukakan  bahwa  massa  silika  optimum  diperoleh  0,25  g  dengan  Pb  (II)  yang  teradsorpsi 9,8801x10-6  mol/g.  Waktu  kontak  optimum  40  menit  dengan  jumlah  Pb  (II)  yang  teradsorpsi 9.9091x10-6  mol/g.  pH  optimum  adsorpsi  adalah  pH  7  dengan  jumlah  Pb  (II)  yang  teradsorpsi 9,5845x10-6  mol/g.  Konsentrasi  optimumnya  adalah  110  ppm  dengan  jumlah  Pb  (II)  yang teradsorpsi 2.3103x10-5 mol/g .
Kata kunci: silika gel, adsorpsi, batch, Ion Pb (II)
The Adsorption of heavy metal Pb (II) with batch system by silica-based adsorbents from volcanic ash of mount Sinabung include: amount of adsorbent, contact time, pH & concentration has been done. The result showed  of  optimum  mass  of  silica  obtained  0,25  g  with  Pb  (II)  adsorbed  9,8801x10-6  mol/g.  The optimum  contact  time  is  40  minutes  with  Pb  (II)  adsorbed  9.9091x10 -6 mol/g.  The  pH  optimum adsorption is pH 7 with the Pb (II) adsorbed 9,5845x10 -6 mol/g. The optimum concentration is 110 ppm with the Pb (II) adsorbed  2,3103x10 -5 mol/g.
Key words : silica gel, adsorption, batch, Pb (II) ion
DOI: https://doi.org/10.24114/jpkim.v9i2.7682
Perkembangan  industri  saat  ini  mengalami kemajuan  yang  sangat  pesat.  Akibat  proses industrialisasi  tersebut  dihasilkan  buangan  limbah industri  berupa  limbah  cair  yang  dapat menyebabkan terjadinya pencemaran lingkungan. Limbah  cair  pada  industri  memberikan  kontribusi terhadap  pelepasan  logam  berat  beracun  di dalam  perairan.  Persoalan  spesifik  logam  berat di  lingkungan  terutama  karena  akumulasinya, masuk pada rantai makanan dan keberadaannya di alam menyebabkan keracunan terhadap tanah, udara  dan  air  meningkat  (Suhendrayatna,  2001) sehingga akan berdampak negatif pada makhluk hidup di lingkungan sekitarnya.
Kegiatan industri yang melibatkan penggunaan  logam  berat  antara  lain  industri tekstil, pembuatan baterai, pelapisaan logam, cat/ tinta  warna,  percetakan,  bahan  agrokimia,  dan
lain-lain.  Kehadiran  logam  berat  di  dalam lingkungan sangat berpengaruh langsung terhadap kehidupan,  mulai  dari  mikroorganisme  sampai makhluk  hidup  tingkat  tinggi.  Seperti  logam  Pb(II) didasarkan  pada  sifatnya,  logam  ini  merupakan logam  berat    bersifat  toksik,  berbahaya  karena dalam  jumlah  relatif  kecil  dapat  mengakibatkan kematian  pada  makhluk  yang  keracunan.  Hal  ini disebabkan  dalam  sistem  biologis  makhluk  hidup logam  ini  merupakan  logam  non-esensial  (logam yang  tidak  dibutuhkan  oleh  tubuh.).  Berbagai psdenelitian  dan  laporan  tentang  pencemaran lingkungan  telah  diliput  oleh  berbagai  media massa  untuk  dapat  diketahui  oleh  masyarakat, walaupun dalam hal tertentu keabsahan kehadiran bahan  pencemar  tersebut  masih  banyak  yang diperdebatkan.  Secara  medis  telah  diketahui bahwa  kehadiran  polutan  dalam  jumlah  sangat
kecil ( trace ) sangat berbahaya terhadap kesehatan manusia dan kehidupan makhluk hidup (Situmorang, 2007).
Keberadaan  logam  berat  sebagai  polutan bagi lingkungan hidup diawali dengan meningkatnya  populasi  dan  industrialisasi  dari proses modernisasi manusia dan lingkungan sangat berpotensi  tercemar  dari  logam  berat  yang dihasilkan dari hasil limbah industri. Keberadaannya  di  air  atau  air  limbah  dengan konsentrasi  melebihi  ambang  batas  dapat memberikan  dampak  negatif  bagi  siklus  biologi yang  normal  di  lingkungan  dampak  negatif  yang langsung  dirasakan  oleh  manusia  antara  lain gangguan  kesehatan  dan  keracunan  seperti gangguan  fungsi  syaraf,  perubahan  komposisi darah,  kelainan  pada  jantung,  paru-paru  dan sebagainya.  Logam  berbeda  dengan  polutan berbahaya  lainnya  karena  logam  bersifat  tidak terdegradasi,  dapat  terakumulasi  pada  jaringan hidup, dan  terkonsentrasi pada rantai makanan.
Salah satu logam berat yang sangat populer bagi  masyarakat  adalah  timbal.  Hal  ini disebabkan  oleh  banyaknya  timbal  yang digunakan  di  industri  nonpangan  dan  paling banyak  menimbulkan  keracunan  pada  makhluk hidup. Pencemaran Pb dapat terjadi di udara, air, maupun  tanah.  Pencemaran  Pb  merupakan masalah utama, tanah dan debu sekitar jalan raya pada  umumnya  telah  tercemar  bensin  bertimbal selama bertahun-tahun (Sunu, 2001). Karena itulah perlu dilakukan upaya untuk menguragi pencemaran lingkungan oleh logam berat timbal.
Salah  satu  teknik  pengolahan  limbah  yang dapat  digunakan  untuk  menurunkan  konsentrasi logam berlebihan pada lingkungan adalah dengan proses  adsorpsi.  Teknik  ini  mempunyai  keunggulan dib&ingkan  dengan  teknik  lain.  Keuntungan utamanya adalah biayanya sedikit serta tidak ada efek samping zat beracun (Blais dkk., 2000).
Adsorpsi  merupakan  proses  penyerapan padatan  tertentu  terhadap  zat  tertentu  yang terjadi  pada  permukaan  zat  padat  karena adanya  gaya  tarik  atom  atau  molekul  pada permukaan  zat  padat  tanpa  meresap  ke  dalam (Atkins, 1999). Proses adsorpsi dengan menggunakan  suatu  adsorben  merupakan  teknik pemurnian  yang  efektif  dipakai  dalam  industri karena dianggap lebih ekonomis dalam pengolahan air dan limbah (Al-Asheh et al ., 2000) dan merupakan teknik yang sering digunakan untuk mengurangi  ion  logam  berat  dalam  air  limbah (Selvi et al ., 2001).
Adsorben  yang  digunakan  dalam  proses adsorpsi  ini  adalah silika  gel  yang  diperoleh  dari preparasi  abu  vulkanik  erupsi  gunung  Sinabung dengan  metode  sol  gel  (Simatupang  dkk.,  2016).
Silika adalah senyawa kimia dengan rumus molekul SiO 2 (silicon  dioxida)  yang  dapat  diperoleh  dari silika  mineral,  nabati  dan  sintesis  kristal.  Semua modifikasi kristalin silika berupa senyawa polimerik tiga  dimensi  dengan  jaringan  ikatan  kovalen  Si-O membentuk  suatu  molekul  raksasa,  jaringan  ini meng&ung spesies “penghubung” tetrahedral SiO 4 , dengan tiap atom Si diikat oleh empat atom O dan tiap  atom  O  diikat  oleh  dua  atom  Si  (Rapierna, 2012).  Struktur  satuan  mineral  silika  pada dasarnya meng&ung kation Si 4+ yang terkoordinasi secara  tetrahedral  dengan  anion  O 2- .  Namun demikan, susunan tetrahedral SiO 4 pada silika gel tidak beraturan (Oscik, 1982).
Penelitian mengenai pemanfaatan abu vulkanik  sebagai  adsorben  berbasis  silika sebelumnya  telah  dilakukan  oleh  Fadjri  (2012) dengan  memanfaatkan  abu  vulkanik  hasil  erupsi gunung  Merapi  dan methyl  orange sebagai adsorbat.  Hasil  penelitian  tersebut  menunjukkan bahwa waktu optimum adsorpsi selama 180 menit dan  konsentrasi  adsorbat  optimum  adsorpsi sebesar  100  ppm.  Dengan  menggunakan  metode statis  ( batch )  serta  analisis  penyerapan  logam menggunakan  Spektrofotometer  Serapan  Atom (SSA).
Begitu  pula  penelitian  tentang  adsorben berbasis  silika  dari  Pemanfaatan  abu  sekam  padi dan  aplikasinya  terhadap  ion  logam  divalent Mg(II),  Zn(II),  Ni(II)  dan  Cd(II)  telah  dilakukan (Lisnawaty  dkk.,  2007;  Lisnawaty  dkk.,  2009, Lisnawaty dkk., 2013).

## Metode
Penelitian dilakukan di laboratorium Penelitian Kimia    FMIPA  Unimed  dan  untuk  pengukuran  ion Pb(II)  secara  SSA  dilakukan  di  Laboratorium Farmasi Universitas Sumatera Utara Medan.

## Alat
Peralatan  yang  digunakan  dalam  penelitian ini dibedakan menjadi dua bagian yaitu peralatan penunjang  dan  peralatan  analisis.  Peralatan penunjang  meliputi:  neraca  analitik,  lumpang  dan alu,  ayakan  200  mesh,  desikator,  kertas  saring whatman  42, Magnetic  strirer ,  indikator  universal, corong  buchner,  peralatan  gelas  dan  peralatan plastik.  Peralatan  analisis  yakni:  AAS  Hitachi Z2000.

## Bahan
Bahan-bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah silika gel preparasi dari abu vulkanik Gunung Sinabung HNO 3 (Merck), akuades, Pb(NO 3 ) 2 .
Pembuatan  larutan  baku  Pb  1000  ppm  dari Pb(NO 3 ) 2 Sebanyak 1,5990   gram Pb(NO 3 ) 2 dilarutkan dengan  akuades,  kemudian  dimasukkan  dalam labu  ukur  1000  mL  dan  diencerkan  dengan akuades hingga t&a batas.

## Pembuatan kurva kalibrasi
Pembuatan  kurva  kalibrasi  larutan  st&ar dimaksudkan  untuk  mencari  hubungan  antara absorbansi  dengan  konsentrasi  larutan  st&ar  Si dan  Pb(II).  Kurva  kalibrasi  Si  dibuat  dengan  seri larutan Si mulai dari 0; 20; 40; dan 60 ppm. Kurva kalibrasi  Pb(II)  dibuat  dengan  seri  larutan  Pb(II) mulai dari 0; 2; 4; dan 6 ppm. Setelah didapatkan data  absorbansi  selanjutnya  dibuat  grafik hubungan  antara  konsentrasi  terhadap  absorbansi dan diperoleh persamaan regresi.

## Penentuan massa optimum adsorben silika
Silika  ditimbang  masing-masing  0,25;  0,5; 0,75;  dan  1,00  gram.  Masing-masing  variasi ditambahkan  10  mL  larutan  ion  Pb(II)  dengan konsentrasi 60 ppm dan diaduk dengan pengaduk magnet  selama  30  menit.  Setelah  itu  larutan disaring  dan  filtrat  yang  diperoleh  dianalisis dengan AAS.

## Penentuan waktu kontak optimum
Silika ditimbang sesuai hasil penentuan massa optimum. Lalu ditambahkan 10 mL larutan ion Pb(II) dengan  konsentrasi  60  ppm.  Kemudian  diaduk dengan  pengaduk  magnet  dengan  variasi  waktu kontak 20, 40, 60, 80, dan 100 menit. Setelah itu larutan  disaring  dan  filtrat  yang  diperoleh dianalisis dengan AAS.

## Penentuan pH optimum
Silika ditimbang sesuai hasil penentuan massa optimum. Lalu ditambahkan 10 mL larutan ion Pb(II) dengan  konsentrasi  60  ppm.  Kemudian  diaduk dengan  pengaduk  magnet  sesuai  waktu  kontak optimum dengan variasi pH larutan 3, 4, 5, 6, dan 7.  Setelah  itu  larutan  disaring  dan  filtrat  yang diperoleh dianalisis dengan AAS.

## Penentuan konsentrasi optimum
Silika ditimbang sesuai hasil penentuan massa optimum. Lalu ditambahkan 10 mL larutan ion Pb(II) dengan  variasi  konsentrasi  70,  90,  110,  dan  130 ppm. Kemudian diaduk dengan pengaduk magnet selama  waktu  kontak  optimum  dan  pH  optimum. Setelah  itu  larutan  disaring  dan  filtrat  yang diperoleh dianalisis dengan AAS.
Hasil dan Pembahasan

## Penentuan massa optimum adsorben
Penentuan  massa  optimum  adsorben  silika adalah untuk mengetahui massa silika yang paling sesuai  pada  penyerapan  logam  Pb(II)  oleh  silika mencapai kondisi optimal. Setiap 10 mL larutan ion Pb(II)  dengan  konsentrasi  60  ppm  ditambahkan dengan  variasi  massa  adsorben  dan  diaduk selama  30  menit.  Kemudian  larutan  disaring  dan filtrat  diukur  menggunakan  AAS  pada  panjang gelombang 283,3 nm untuk mengetahui konsentrasi logam Pb(II) sisa.
Proses  adsorpsi  dilakukan  pada  suhu  ruang, yaitu 27°C. Pemilihan suhu ruang ini karena proses adsorpsi  pada  suhu  yang  semakin  tinggi menyebabkan ion logam berat yang terserap oleh adsorben  semakin  sedikit.  Hal  ini  terjadi  karena semakin  tinggi  suhu  pada  proses  adsorpsi,  maka pergerakan ion semakin cepat sehingga jumlah ion logam berat yang terserap oleh adsorben semakin berkurang  (Kundari,  dkk,  2008).  Data  yang diperoleh  setelah  melakukan  optimasi  massa  silika pada logam Pb(II) disajikan pada Gambar 1.
Gambar  1 .  Kurva  penentuan  massa  optimum  adsorben silika.
Penyerapan ion logam Pb(II) maksimum terjadi pada  0,25  gram  adsorben  dengan  jumlah  ion logam  Pb(II)  yang  terjerap  sebesar  9,8801x10 -6 mol/g.  Semakin  besar  massa  yang  digunakan ternyata tidak seb&ing dengan peningkatan jumlah ion logam Pb(II) yang terjerap. Hal ini disebabkan karena sifat silika gel ditentukan oleh orientasi dari ujung  tempat  gugus  hidroksil  berkombinasi.  Oleh karena  ketidak-teraturan susunan permukaan SiO 4 tetrahedral,  maka  jumlah  distribusinya  per  unit area  bukan  menjadi  ukuran  kemampuan  adsorpsi silika  gel,  meskipun  gugus  silanol  dan  siloksan terdapat  pada  permukaan  silika  gel.  Kemampuan adsorpsi  ternyata  tidak  seb&ing  dengan  jumah gugus  silanol  dan  gugus  siloksan  yang  ada  pada permukaan  silika  gel,  tetapi  tergantung  pada distribusi gugus OH per unit area adsorben (Oscik, 1982).  Penyerapan  ion  logam  juga  terjadi  secara fisik dimana  ion logam Pb(II) terperangkap dalam
0,0000093 0,0000094 0,0000095 0,0000096 0,0000097 0,0000098 0,0000099 0,00001 0 0,5 1 1,5 ju m lah ion Pb (II) t e rjer ap
(m o l/ g) massa adsorben
pori-pori  silika  sehingga  banyaknya  pori  per  unit area menentukan banyaknya ion logam Pb(II) yang dapat diadsorpsi oleh silika.

## Penentuan waktu kontak optimum
Waktu  kontak  merupakan  waktu  yang dibutuhkan  adsorben  untuk  menyerap  logam. Larutan  logam  Pb(II)  dengan  konsentrasi  60  ppm dengan volume masing-masing 10 mL diinteraksikan  dengan  0,25  gram  adsorben  silika dan  diaduk  dengan  pengaduk  magnet  selama variasi  waktu  kontak  20;  40;  60;  80;  dan  100 menit. Kemudian larutan disaring dan filtrat diukur menggunakan  AAS  pada  panjang  gelombang 283,3  nm  untuk  mengetahui  konsentrasi  logam Pb(II) sisa. Data kajian adsorpsi Pb(II) waktu kontak optimum disajikan pada Gambar 2.
Gambar 2. Kurva penentuan waktu kontak optimum.
Pada  Gambar  2  di  atas,  tampak  bahwa waktu  kontak  optimum  40  menit,  dimana banyaknya  ion  logam  Pb(II)  yang  terjerap sebanyak 9,9091x10 -6 mol/g. Pada waktu kontak 60 menit, ion logam Pb(II) yang terjerap sebanyak 9,8570x10 -6 mol/g.  Pada  waktu  kontak  ini adsorpsi  logam  Pb(II)  yang  paling  kecil,  kemudian meningkat  kembali  pada  waktu  kontak  80  dan 100  menit  dengan  ion  logam  Pb(II)  yang  terjerap masing-masing
9,8628x10 -6 mol/g dan 9,8821x10
-6 mol/g.
Hal  ini  disebabkan  penyerapan  ion  logam terjadi  secara  fisik  dimana  ion  logam  Pb(II) terperangkap dalam pori-pori silika sehingga saat waktu  kontak  optimum  40  menit  adsorben  sudah jenuh dan peningkatan waktu kontak menyebabkan adsorbat  terlepas  kembali  dari  pori  dan  kembali ke arus fluida.
Menurut  Wijayanti  (2009)  bila  permukaan sudah  jenuh  atau  mendekati  jenuh  terhadap adsorbat,  dapat  terjadi  dua  hal  yaitu  terbentuk lapisan  adsorpsi  kedua  dan  seterusnya  di  atas adsorbat yang  telah terikat di permukaan, gejala ini disebut adsorpsi multilayer, atau tidak terbentuk
lapisan  kedua  dan  seterusnya  sehingga  adsorbat yang  belum  teradsorpsi  berdifusi  keluar  pori  dan kembali ke arus fluida.
Nuryono et  al .  (2003)  membedakan  kinetika adsorpsi  ion  logam  pada  adsorben  menjadi  tiga jenis.  Jenis  yang  pertama,  adsorpsi  berlangsung dalam  satu  tahap  cepat  kemudian  mencapai kesetimbangan.  Pada  adsorpsi  jenis  ini,  laju desorpsi relatif lambat dan dapat diabaikan. Jenis kedua,  adsorpsi  berlangsung  lambat  kemudian mencapai  kesetimbangan.  Pada  adsorpsi  ini  laju desorpsi relatif cepat dan tidak dapat diabaikan. Dengan  kata  lain,  adsorpsi  berlangsung  secara reversibel.  Jenis  ketiga,  adsorpsi  berlangsung dalam  dua  tahap,  tahap  cepat  dan  lambat, kemudian  mencapai  kesetimbangan.  Dari  Gambar 2  terlihat  bahwa  adsorpsi  Pb(II)  oleh  silika  gel termasuk jenis kedua, dimana adsorpsi berlangsung secara reversibel.

## Penentuan pH optimum
Penentuan  pH  optimum  adalah  untuk mengetahui  harga  pH  yang  paling  optimal  untuk adsorpsi  logam  Pb(II)  oleh  silika  gel.  Variasi  pH yang  digunakan  adalah  pH  3;  4;  5;  6  dan  7. Larutan  logam  Pb(II)  dengan  konsentrasi  60  ppm dengan volume masing-masing 10 mL diinteraksikan  dengan  0,25  gram  adsorben  silika dan  diaduk  dengan  pengaduk  magnet  selama  40 menit. Kemudian larutan disaring dan filtrat diukur menggunakan  AAS  pada  panjang  gelombang 283,3  nm  untuk  mengetahui  konsentrasi  logam Pb(II) sisa. Data kajian pH adsorpsi Pb(II) disajikan pada Gambar 3.
Gambar 3. Kurva penentuan pH optimum.
Kemampuan  penyerapan  suatu  adsorben dapat  dipengaruhi  oleh  pH  larutan.  Hal  ini berhubungan  dengan  protonasi  atau  deprotonasi permukaan  sisi  aktif  dari  adsorben  (Nurhasni, 2002).  Menurut  Riapanitra  (2006),  pH  akan mempengaruhi  muatan  permukaan  adsorben, derajat  ionisasi  dan  spesi  apa  saja  yang  dapat terserap  dalam  adsorpsi  tersebut.  Nilai  pH  juga
9,85E-06 9,86E-06 9,87E-06 9,88E-06 9,89E-06 0,0000099 9,91E-06 9,92E-06 0 50 100 150 ju m lah ion Pb (II) t e rjer ap (m o l/ g) waktu kontak 0 0,000002 0,000004 0,000006 0,000008 0,00001 0,000012 0 2 4 6 8 ju m lah ion Pb (II) t e rjer ap
(m o l/ g) pH
mempengaruhi  kesetimbangan  kimia,  baik  pada adsorbat  maupun  adsorben.  Dalam  variasi  pH  ini kemungkinan ikatan kimia antara adsorben dengan adsorbat dapat terjadi (Refilda, 2001).
Berdasarkan  Gambar  3  di  atas  tampak bahwa  pH  7,  banyaknya  ion  logam  Pb(II)  yang terjerap  sebanyak  9,5845x10 -6 mol/g.  Pada  pH 3-5  penyerapan  ion  logam  Pb(II)  rendah,  pH rendah permukaan adsorben dikelilingi oleh ion H + (karena  gugus  fungsi  yang  terdapat  pada adsorben terprotonasi) sehingga terjadi persaingan antara ion logam Pb(II) dengan ion H + dalam  berikatan  dengan  gugus  aktif  yang  ada pada  silika.  Dalam  kondisi  asam  permukaan adsorben  juga  bermuatan  positif,  yang  akan menyebabkan  terjadi  tolakan  antara  permukaan adsorben dengan ion logam, sehingga adsorpsinya pun menjadi rendah (Sembiring, 2009).
Peningkatan  penyerapan  yang  besar  terjadi pada  pH  6,  hal  ini  disebabkan  karena  jumlah  ion H + mulai  berkurang  sehingga  persaingan  dengan H + mulai  berkurang  sehingga  jumlah  logam teradsorpsi makin besar. Pada pH 7 masih terjadi peningkatan penyerapan meskipun tidak besar, hal ini  dikarenakan  logam  Pb(II)  memiliki  harga  Ksp sebesar  2,8  x  10 -16 yang  akan  mengendap menjadi Pb(OH) 2 pada pH 8-13 (Vogel, 1995).

## Penentuan konsentrasi optimum
Penentuan  konsentrasi  optimum  adalah  kajian adsorpsi  untuk  mengetahui  kemampuan  optimal silika  dalam  menyerap  ion  logam  Pb(II).  Filtrat setiap variasi konsentrasi diukur menggunakan AAS pada  panjang  gelombang  283,3  nm  untuk mengetahui  konsentrasi  logam  Pb(II)  sisa.  Data adsorpsi  optimasi  konsentrasi  larutan  Pb(II) disajikan pada Gambar 4.
Gambar 4. Kurva penentuan konsentrasi optimum.
Pada  Gambar  4  terlihat  bahwa  adsorpsi mengalami  peningkatan  pada  konsentrasi  awal larutan  70-110  ppm  dan  mengalami  penurunan mulai  konsentrasi  110-130  ppm  sehingga
konsentrasi  optimum  adsorpsi  logam  Pb(II)  terjadi pada  konsentrasi  larutan  110  ppm  dimana banyaknya  ion  logam  Pb(II)  yang  terjerap sebanyak  2,3103x10 -5 mol/g.  Saat  konsentrasi larutan dibawah 110 ppm, jumlah ion logam Pb(II) yang  ada  dalam  larutan  lebih  sedikit  bila dib&ingkan  jumlah  gugus  pengikat  pada  silika sehingga  adsorpsi  masih  mengalami  peningkatan. Sedangkan  pada  konsentrasi  larutan  di  atas  110 ppm,  jumlah  ion  logam  Pb(II)  yang  ada  dalam larutan  lebih  banyak  dib&ingkan  dengan  jumlah gugus  pengikat  pada  silika  sehingga  silika  sudah mengalami  kejenuhan  dalam  menyerap  logam Pb(II)  dan  mengakibatkan  adsorpsi  berhenti. Menurut  Lestari  dan  Sanova  (2011)  pada  kondisi kesetimbangan,  permukaan  adsorben  telah  jenuh oleh  ion-ion  logam  sehingga  penambahan konsentrasi  tidak  akan  berpengaruh  pada  proses adsorpsi.

## Ucapan terima kasih
Terima  kasih  yang  sebesar-besarnya  kepada DRPM  Dikti  sebagai  peny&ang  dana  penelitian desentralisasi  melalui  penelitian  Produk  Terapan Tahun 2017. Rektor Universitas Negeri Medan dan Kepala  Lembaga  penelitian  Unimed  serta  pihak- pihak  lainnya  yang  banyak  membantu  dalam penelitian ini.

## Kesimpulan
Massa  optimum  adsorben  silika  untuk penyerapan  ion  logam  Pb(II)  yaitu  0,25  gram dengan  jumlah  ion  logam  Pb(II)  yang  terjerap sebesar  9,8801x10 -6 mol/g.  Waktu  kontak optimum  adsorpsi  ion  logam  Pb(II)  oleh  silika  hasil sintesis  yaitu  40  menit  dengan  jumlah  ion  logam Pb(II) yang terjerap sebanyak 9,9091x10 -6 mol/g. pH  optimum  adsorpsi  ion  logam  Pb(II)  oleh  silika yaitu  pada  pH  7  dengan  jumlah  ion  logam  Pb(II) yang  terjerap  sebanyak  9,5845x10 -6 mol/g.  Dan konsentrasi optimum adsorpsi ion logam Pb(II) oleh silika  yaitu  pada  konsentrasi  110  ppm  dengan jumlah  ion  logam  Pb(II)  yang  terjerap  sebanyak 2,3103x10 -5 mol/g.

## Daftar Pustaka
Al  Asheh,  S.,  F.  Banat.,  R.  Al  Omari  &  Z.  Duvnjak. (2000). Prediction  of  Binary  Sorption  Isotherm for  The  Sorption  of  Heavy  Metal  by  Pine  bark Using Single Isotherm Data . Chemosphore, 41: 659-665.
Atkins,  P.,  W.  (1999). Kimia  Fisika  2 .  Erlangga:
Jakarta. 0 0,000005 0,00001 0,000015 0,00002 0,000025 0 50 100 150 ju m lah ion Pb (II) t e rjer ap
(m o l/ g) konsentrasi ion Pb(II)
Blais,  J.  F.,  Dufresne,  B.,  Mercier,  G.  (2000).  State of The Art of Technologies for Metal Removal from Industrial Effluents. Rev. Sci. Eau 12: 687- 711.
Fadjri, Martina Safitri. (2012). Adsorpsi Zat Warna Methyl  Orange  Menggunakan  Pasir  Vulkanik Gunung  Merapi .  Skripsi.  Yogyakarta:  FMIPA Universitas Yogyakarta.
Kundari, N. A., Slamet, Wiyuniati. (2008), Tinjauan Kesetimbangan  Adsorpsi  Tembaga  dalam Limbah  Pencuci  PCB  dengan  Zeolit. Seminar Nasional IV SDM Teknologi Nuklir.
Lestari,  I.,  dan  Sanova,  A.  (2011).  Penyerapan Logam  Berat  Kadmium  (Cd)  Menggunakan Kitosan  Hasil  Transformasi  Kitin  dari  Kulit Udang (Penaeus sp). 13 : 9-14. Oscik,  J.  (1982). Adsorption .  John  Wiley  &  Sons:
New York Nurhasni,  (2002). Penggunaan  Genjer  (Limnocharis Flava) Untuk Menyerap Ion Kadmium, Kromium, dan  Tembaga  Dalam  Air  Limbah .  Tesis, Universitas &alas, Padang.
Nuryono,  Susanti  V.  V.  H.,  Narsito.  (2003).  Kinetic Study  on  Adsorption  of  Chromium  (III)  to Diatomaceous  Earth  Pre-Treated  with  Sulfuric & Hydrochloric Acids. Indo J. Chem, 3: 32-38. Rapierna,  A.  (2012). Sintesis  dan  Pemanfaatan Membran  Kitosan-Silika  Sebagai  Membran Pemisah Ion Logam Zn 2+ dan Fe 2+ . Tugas Akhir II, FMIPA, UNNES, Semarang. Refilda,  Zein,  R.,  Rahmayeni.  (2001). Pemanfaatan Ampas  Tebu  Sebagai  Bahan  Alternatif Pengganti  Penyerap  Sintetik  Logam-logam Berat  Pada  Air  Limbah .  Skripsi,  Universitas &alas, Padang.
Riapanitra, A., Setyaningtyas, T., Riyani, K. (2006). Penentuan  Waktu  Kontak  dan  pH  Optimum Penyerapan  Metilen  Biru  Menggunakan  Abu Sekam Padi. J. Molekul, 1: 41-44
Selvi,  K.,  Pattabhi,  S.  &  Kardivelu,  K.  (2001).
Removal  of  Cr(VI)  from  Aqueous  Solution  by Adsorption  Onto  Activated  Carbon.  Bioresour Technol , 80: 87-89.
Sembiring,  Z.,  Buhani,  Suharso,  Surnadi.  (2009).
Isoterm  Adsorpsi  Ion  Pb(II),  Cu(II),  dan  Cd(II) pada  Biomassa Nannochloropsis,  sp yang Dienkapsulasi Akuagel Silika. Indo J. Chem, 9: 1-5
Lisnawaty,  S.,  &  Narsito,  Nuryono.  (2007).
Simultaneous Adsorption Of Mg (II), Zn (II), Ni (II) & Cd (II) On Amino-Silica Hybrid. Prosiding ICCS . Simatupang,  L.,  Narsito,  N.  (2009). Sintesis  Dan Karakterisasi  Silika  Gel  Dan  Hibrid  Amino Silika (HAS) Dari Abu Sekam Padi . Makalah,
Seminar  Nasional  Pendidikan  Kimia  dan Kimia dan Workshop Pengembangan Penelitian Dan Publikasi Ilmiah Dalam Bidang Pendidikan Kimia, Medan, PHKI UNIMED.
Simatupang,  L.,  Dewi,  S.  R.,  &  Susanti,  N.  (2011). Pengembangan  Metode  Alir  Menggunakan Silika  Gel  Dari  Sekam  Padi  Untuk  Mengatasi Limbah  Cair  Industri  Logam. Laporan  Akhir Research Grant Unimed .
Simatupang,  L.,  &  Devi,  S.  S.  (2016).  The preparation  &  characterization  of  Sinabung volcanic ash as silica based adsorbent. JURNAL  PENDIDIKAN  KIMIA , 8 :  9- 13.
Situmorang,  M.  2007. Kimia  Lingkungan .  Medan: FMIPA UNIMED.
Suhendrayatna,  (2001).  Bioremoval  Logam  Berat Dengan Menggunakan Mikroorganisme: Suatu Kajian Kepustakaan, http://www.starberita.com.,2010 [25  April 2010]
Sunu,  P.  (2001),. Melindungi  Lingkungan  dengan Menerapkan ISO 14001 .  Grasindo: Jakarta.