## Eksplorium
Volume 33 No. 2, November 2012: 121 - 128

## PENGENDAPAN UNSUR TANAH JARANG HASIL DIGESTI MONASIT BANGKA MENGGUNAKAN ASAM SULFAT

## M. Anggraini, Sumarni, Sumiarti, Rusyidi S, Sugeng W.
Pusat Pengembangan Geologi Nuklir – BATAN
Jalan Lebakbulus Raya 9, Pasar Jumat, Jakarta Selatan email: mutiaa@batan.go.id Masuk: 8 Mei 2012 Revisi: 17 September 2012 Diterima: 17 Oktober 2012

## ABSTRAK
PENGENDAPAN  UNSUR  TANAH  JARANG  HASIL  DIGESTI  MONASIT BANGKA MENGGUNAKAN ASAM SULFAT. Unsur tanah jarang merupakan unsur yang banyak  digunakan  pada  berbagai  macam  produk.  Unsur  tanah  jarang  yang  berada  di  alam tidak ditemukan dalam  keadaan  bebas  melainkan dalam  bentuk senyawa kompleks  sehingga diperlukan  pengolahan  secara  kimia  untuk  memisahkan  unsur  tanah  jarang  dari  senyawa kompleksnya . Monasit  sebagai  hasil  samping  proses  pencucian  timah  Bangka  mengandung beberapa  unsur  utama  antara  lain  0,298  %  uranium  (U),  4,171  %  thorium  (Th),  23,712  % fosfat (P 2 O 5 ) dan 58,97 % oksida unsur tanah jarang (RE(OH) 3 ). Monasit yang diolah secara kimiawi  akan  menghasilkan  garam  uranium,  thorium,  unsur  tanah  jarang  dan  fosfat.  Unsur- unsur tersebut dapat dipisahkan  secara individu melalui proses pengendapan secara bertahap. Proses  pemisahan  yang  digunakan  pada  penelitian  ini  adalah  metode  pengendapan menggunakan  asam  sulfat  sebagai  reagen  dan  filtrat  hasil  digesti  monasit  Bangka  sebagai umpan  pengendapan.  Proses  digesti  menghasilkan  uranium,  thorium,  unsur  tanah  jarang  dan fosfat  yang terlarut  dari senyawa kompleksnya.  Unsur tanah  jarang  yang telah terlarut dapat dipisahkan  dari  unsur  lainnya  dengan  metode  pengendapan  menggunakan  asam  sulfat. Penelitian  ini  bertujuan  untuk  mengetahui  kondisi  optimal  pengendapan  unsur  tanah  jarang. Hasil  penelitian  menunjukan  bahwa  jumlah  H 2 SO 4 yang  ditambahkan  sebanyak  3,5  kali volume  umpan  dan  waktu  pengendapan  20  menit,  diperoleh  persen  rekoveri  pengendapan 61,21 % REE, 78,46 % U dan 93,56 % PO 4 .
Kata kunci: pengendapan, REE, monasit, asam sulfat, Bangka.

## ABSTRACT
PRECIPITATION  RARE  EARTH  ELEMENTS  FROM  FILTRAT  DIGESTION  OF BANGKA MONASIT BY SULPHURIC ACID. Rare earth elements are elements that widely used in many products. Rare earth elements nature are not found in a free state, but they are in the complex compounds, so that chemically processing is required to separate the Rare earth elements  from  their  complex  compounds.  Monazite  as  by  product  of  Bangka  tin  process contains several major elements, such as 0.298% uranium (U), 4.171% thorium (Th), 23.712% phosphat  ( P 2 O 5 ) and  58.97%  rare  earth  elements  (REE)  oxide.  These  elements  can  be individually  separated  through a process of  precipitation stages.  The separation process used in the study is the method of acid by using sulfat acid as reagen and filtrat digestion as feeds . The  process  of  digestion  dissolve  the  elements  U,  Th,  RE  and  phosphate  from  the  complex compound.  Rare  earth  elements  that  are  disolved  can  be  separated  from  the  complex compounds  by using  sulfat acid precipitation process. The objective of research  is  to  set the optimal  conditions  for  the  Rare  earth  elements  precipitation  with  sulfat  acid.  The  result showed  that  the  amount  of  sulphuric  H 2 SO 4 which  added  is  3.5  times  volume  of  feed  and precipitation time  is 20  minutes, percentage of precipitation recovery is 61.21 % REE, 78.46 % U, and 93.56  % PO 4 Key words: Precipitation, REE, Monazite, sulfat acid, Bangka.
Pengendapan Unsur Tanah Jarang Hasil Digesti Monasit Bangka Menggunakan Asam Sulfat Oleh: M. Anggraini, Sumarni, Sumiarti, Rusyidi S, Sugeng W

## PENDAHULUAN
Unsur  Tanah  Jarang  (REE)  merupakan  unsur  yang  banyak  digunakan  sebagai  bahan imbuhan  pada  peralatan  modern.  Penggunaan  REE  memicu  berkembangnya  teknologi material  baru.  Perkembangan  material  ini  banyak  diaplikasikan  di  dalam  industri  untuk meningkatkan  kualitas  produk.  Posisi  REE  pada  masa  yang  akan  datang  semakin  stategis sehingga perlu diupayakan untuk dapat dikembangkan secara berkelanjutan [1] . Secara umum, REE  tidak  ditemukan  dalam  bentuk  bebas  dalam  lapisan  kerak  bumi  melainkan  dalam senyawa kompleks fosfat dan karbonat [2] .
Monasit  merupakan  senyawa  fosfat  logam  tanah  jarang  sebagai  hasil  samping  proses pencucian timah Bangka mengandung beberapa unsur utama antara lain 0,298 % U, 4,171 % Th, 23,712 % P 2 O 5 dan 58,97 % REE oksida total [3] . Monasit yang diolah secara kimiawi akan menghasilkan garam unsur U, Th, RE dan fosfat [4] . Untuk mendapatkan unsur-unsur tersebut secara individu, diperlukan proses pemisahan dan pemurnian secara bertahap [5] . Proses  pemisahan  unsur-unsur  U,  Th,  RE  dan  fosfat  dari  bijih  monasit  dapat  dilakukan dengan  berbagai  metode  antara  lain:  metode  basa  (menggunakan  NaOH),  metode  asam (menggunakan H 2 SO 4 ), metode khloronisasi (menggunakan gas klor, Cl), dan metode reduksi suhu  tinggi  (menggunakan  karbon,  C) [6] .  Metode  basa  dan  metode  asam  banyak  digunakan dalam  proses  pemisahan  ini [7] .  Proses  pemurnian  dapat  menggunakan  metode  pengendapan dan ekstraksi pelarut [5] .
Pada  tahun  1998  telah  dilakukan  pemisahan  dan  pemurnian  REE  dari  monasit  dengan metode  basa.  Diperoleh  recoveri  pengendapan  sebesar  99,79  %  RE(OH) 3 dan  4,52  %  Th [4] . Proses pemisahan REE dari senyawa kompleknya dengan metode asam telah dilakukan pada tahun 2011 dan diperoleh rekoveri pelarutan sebesar 99, 55 % REE, 99,90 % U, 99,44% Th, dan  99,88  %  PO 4 .  Pemisahan  dengan  metode  asam  dapat  melarutkan  sebagian  besar  unsur REE,  akan  tetapi  unsur-unsur  lain  selain  unsur  RE  juga  ikut  terlarut.  Oleh  sebab  itu  perlu dilakukan  proses  pemurnian  REE  dengan  metode  pengendapan.  Pengendapan  dilakukan dengan menggunakan asam sulfat (H 2 SO 4 ) pekat sebagai reagen [8] .
Penelitian  ini  bertujuan  untuk  mencari  kondisi  optimum  proses  pengendapan  REE  hasil digesti  monasit  sehingga  didapatkan  REE  dengan  kemurnian  tinggi.  Kesempurnaan  proses pengendapan  REE  dapat  dilakukan  melalui  investigasi  jumlah  optimum  H 2 SO 4 yang digunakan dan waktu pengendapan.
Monasit  bereaksi  dengan  asam  sulfat  pada  suhu  di  atas  150  C  membentuk  endapan thorium anhidrous dan RE sulfat [6] . Jumlah H 2 SO 4 pekat yang digunakan berlebih agar reaksi berjalan  sempurna.  REE  akan  mengendap  pada  kondisi  asam  sulfat  berlebih [9] .  Suhu  reaksi tidak  boleh  lebih  dari  300  C,  karena  pada  suhu  yang  terlalu  tinggi  akan  terbentuk  senyawa pirosulfat yang tidak terlarut [6] .
Kecepatan  dan  kesempurnaan  reaksi  tergantung  dari  waktu  pengendapan,  suhu pengendapan,  dan  perbandingan  asam  terhadap  umpan  (konsentrasi  asam) [10] .  Penelitian  ini difokuskan pada waktu pengendapan dan konsentrasi asam.

## METODE PENELITIAN
Bahan  : Filtrat digesti monasit dan H 2 SO 4 pekat.
Alat : Satu unit alat pengendapan, satu unit alat pemisahan padat-cair, alat-alat gelas, termometer, stopwatch , dan satu unit peralatan analisis.

## Eksplorium
Volume 33 No. 2, November 2012: 123 - 128

## Tata Kerja:

## Preparasi Umpan
Digesti  asam:  200  gr  bijih  monasit  -250  +  325  mesh  didigesti  menggunakan  270  ml  H 2 SO 4 pekat  selama  3  jam  pada  suhu  190 0 C,  diperoleh  residu  dan  filtrat.  Filtrat  digunakan  sebagai umpan pengendapan.

## Pengendapan
Variasi  konsumsi  H 2 SO 4 :  50  ml  filtrat  hasil  digesti  direaksikan  dengan  H 2 SO 4 pekat  dengan variasi  perbandingan  umpan:  H 2 SO 4 adalah  1:1  ;  1:1,5  ;  1:2  ;  1:2,5  ;  1:3  ;  1:3,5  ;  1:4  dalam waktu 30 menit pada suhu 150 0 C.
Variasi waktu pengendapan: 50 ml filtrat hasil digesti direaksikan dengan 175 ml H 2 SO 4 pekat pada suhu 150 0 C dengan variasi waktu 10, 20, 30, 40, 50, 60, dan 120 menit. Diagram alir proses pengendapan REE dengan H 2 SO 4 dapat dilihat pada Gambar 1.
Gambar 1. Diagram Alir Proses Pengendapan REE dengan H 2 SO 4

## HASIL DAN PEMBAHASAN

## Hasil
Kesempurnaan  reaksi  pemisahan  REE  dari  unsur  U,  Th,  dan  fosfat  dapat  ditentukan berdasarkan rekoveri pengendapan REE. Rekoveri dapat dicari dengan persamaan 1, sebagai berikut [10] :
.......................................1
Penentuan  berat  unsur  RE,  U,  Th,  dan  fosfat  hasil  pengendapan  dapat  dihitung  dengan persamaan 2.
................................................2 Filtrat Monasit H 2 SO 4 Digesti
Penyaringan Residu H 2 SO 4 Pengendapan Penyaringan Analisa Residu Filtrat
Pengendapan Unsur Tanah Jarang Hasil Digesti Monasit Bangka Menggunakan Asam Sulfat Oleh: M. Anggraini, Sumarni, Sumiarti, Rusyidi S, Sugeng W
Hasil  perhitungan  berat  unsur  REE,  U,  Th,  dan  fosfat  variasi  perbandingan  umpan dan H 2 SO 4 dapat dilihat pada Tabel 1.
Tabel 1. Berat REE, U, Th, dan Fosfat Pengendapan Variasi Perbandingan Umpan dan H 2 SO 4 KODE KET KADAR (ppm) Vol (ml) BERAT (gram) U Th PO4 REE U Th PO4 REE F A Fil digesti 303,9 4293,5 24230 56,8 50 0,015 0,215 12,12 2,84 F A1 1:1 122,0 ttd 10500 26,4 70 0,009 ttd 7,35 1,85 F A2 1:1,5 73,6 ttd 6730 17,4 105 0,008 ttd 7,07 1,83 F A3 1:2 48,4 ttd 4906 12,0 155 0,008 ttd 7,60 1,86 F A4 1:2,5 37,9 ttd 4125 9,4 170 0,006 ttd 7,01 1,59 F A5 1:3 32,5 ttd 3865 7,8 190 0,006 ttd 7,34 1,48 F A6 1:3,5 17,7 ttd 3425 5,4 210 0,004 ttd 7,19 1,14 F A7 1:4 14,6 ttd 2945 4,7 240 0,004 ttd 7,07 1,13
Hasil perhitungan rekoveri pengendapan REE, U, Th, dan fosfat variasi perbandingan umpan dan H 2 SO 4 dapat dilihat pada Tabel 2.
Tabel 2. Rekoveri Pengendapan REE, U, Th, dan Fosfat Variasi Perbandingan Umpan dan H 2 SO 4
Hasil  perhitungan  berat  REE,  U,  Th,  dan  fosfat  variasi  waktu  pengendapan  dapat dilihat pada Tabel 3.
Tabel 3. Kadar REE, U, Th, dan Fosfat Hasil Pengendapan Variasi Waktu Pengendapan
KODE KET KADAR (ppm) Vol (ml) BERAT (gram) U Th PO4 REE U Th PO4 REE F A Fil digesti 303,9 4293,5 24230 56,8 50 0,015 0,215 12,115 2,839 S T1 10 menit 17,13 ttd 3780 5,6 243 0,004 ttd 0,919 1,361 S T2 20 menit 13,5 ttd 3215 4,54 242,5 0,003 ttd 0,780 1,101 S T3 30 menit 13,95 ttd 3315 5 242,5 0,003 ttd 0,804 1,213 S T4 40 menit 14,06 ttd 3955 4,96 242 0,003 ttd 0,957 1,200 S T5 50 menit 16,14 ttd 4390 4,96 241 0,004 ttd 1,058 1,195 S T6 60 menit 18,1 ttd 4320 5,02 240,5 0,004 ttd 1,039 1,207 S T7 120 menit 20,96 ttd 6570 5,02 240 0,005 ttd 1,577 1,205
Hasil  perhitungan  rekoveri  pengendapan  REE,  U,  Th,  dan  fosfat  variasi  waktu pengendapan dapat dilihat pada Tabel 4.
Tabel 4. Rekoveri Pengendapan REE, U, Th, dan Fosfat Variasi Waktu Pengendapan
KODE Umpan: H 2 SO 4 REKOVERI (%) U Th PO4 REE F A1 1:1 43,78 ttd 39,33 34,80 F A2 1:1,5 49,15 ttd 41,67 35,67 F A3 1:2 50,60 ttd 37,23 34,31 F A4 1:2,5 57,62 ttd 42,12 43,82 F A5 1:3 59,42 ttd 39,39 47,72 F A6 1:3,5 75,54 ttd 40,63 59,90 F A7 1:4 76,94 ttd 41,66 60,18
KODE Waktu REKOVERI (%) U Th PO4 REE S T1 10 menit 72,606 ttd 92,418 52,059 S T2 20 menit 78,455 ttd 93,565 61,214 S T3 30 menit 77,737 ttd 93,365 57,284 S T4 40 menit 77,608 ttd 92,100 57,713 S T5 50 menit 74,401 ttd 91,267 57,888 S T6 60 menit 71,352 ttd 91,424 57,467 S T7 120 menit 66,894 ttd 86,985 57,555

## Eksplorium
Volume 33 No. 2, November 2012: 125 - 128

## Pembahasan
Berdasarkan  hasil  perhitungan  seperti  pada  Persamaan  1  (Tabel  2),  dapat  dibuat  grafik rekoveri  pengendapan  REE,  U,  Th,  dan  Fosfat  pengaruh  penambahan  H 2 SO 4 pekat  pada proses pengendapan REE. Kondisi pengendapan: T= 150 0 C ; t = 30 menit, seperti terlihat pada Gambar 2.
Gambar 2. Grafik Rekoveri Pengendapan REE, U, Th, dan Fosfat Variasi Perbandingan Umpan dan H 2 SO 4 pekat
Perbandingan  asam  terhadap  umpan  merupakan  salah  satu  faktor  yang  menentukan kesempurnaan  reaksi.  Jumlah  H 2 SO 4 pekat  yang  ditambahkan  akan  mempengaruhi  jumlah REE  yang  mengendap. REE  akan  mengendap pada kondisi asam sulfat berlebih, akan tetapi jumlah asam yang ditambahkan mempunyai nilai optimum.
Optimasi  merupakan  salah  satu  hal  penting  dalam  proses  kimia.  Optimasi  digunakan dalam  rangka  melakukan  usaha  secara  efektif  dan  efisien  untuk  mencapai  target  hasil  yang diinginkan.  Dengan  kata  lain,  optimasi  adalah  usaha  untuk  menyempurnakan  suatu  proses dengan  menggunakan  bahan  seminimal  mungkin  sehingga  akan  diperoleh  hasil  proses  yang sebaik-baiknya [12] .  Kesempurnaan  proses  pengendapan  REE  dapat  dilakukan  dengan mengoptimasi jumlah H 2 SO 4 pekat yang ditambahkan pada proses. Rekoveri  pengendapan  REE,  U,  Th,  dan  fosfat  mengalami  kenaikan  sebanding  dengan jumlah  H 2 SO 4 pekat  yang  ditambahkan.  Hal  ini  terjadi  karena  semakin  bertambah  jumlah H 2 SO 4 pekat  maka  kondisi  larutan  akan  semakin  asam  dan  semakin  banyak  REE  yang mengendap.  Kenaikan  rekoveri  pengendapan  juga  disebabkan  karena  belum  tercapainya keadaan  setimbang.  Jumlah  H 2 SO 4 pekat  yang  ditambahkan  masih  belum  mencapai  kondisi stokiometri.  Pada  saat  tercapainya  kondisi  setimbang  maka  rekoveri  pengendapan  akan cenderung tetap. Titik ini disebut titik ekivalen atau titik optimum.
Gambar  2  menunjukan  nilai  optimum  perbandingan  umpan  terhadap  H 2 SO 4 pekat  pada nilai  perbandingan  1:3,5.  Pada  saat  jumlah  H 2 SO 4 ditambahkan  lagi  maka  rekoveri pengendapan REE  cenderung tetap. Hal  ini terjadi karena  larutan telah  mencapai titik  jenuh. Pada kondisi  ini  sebagian  besar unsur REE, U, Th, dan  fosfat  yang terkandung dalam  filtrat digesti telah bereaksi sempurna dengan H 2 SO 4 .
Rekoveri pengendapan Th tidak terdeteksi dalam filtrat hasil pengendapan (Tabel 2). Ini berarti  sebagian  unsur  Th  berada  pada  residu  pengendapan.  Hal  ini  terjadi  karena  kondisi keasaman  pada  larutan  belum  mancapai  kondisi  keasaman  untuk  melarutkan  thorium. Thorium sulfat akan larut dalam kondisi keasaman yang sangat tinggi. Pada kondisi keasaman sangat  tinggi  (pH  larutan  sangat  rendah)  maka  REE  sulfat  akan  mengendap  sehingga  filtrat mengandung thorium sulfat dan sisa H 2 SO 4 [7] .
Pengendapan Unsur Tanah Jarang Hasil Digesti Monasit Bangka Menggunakan Asam Sulfat Oleh: M. Anggraini, Sumarni, Sumiarti, Rusyidi S, Sugeng W
Parameter  lain  yang  diteliti  dalam  penelitian  ini  adalah  variasi  waktu  pengendapan. Berdasarkan  hasil  perhitungan  Persamaan  1  (Tabel  4),  dapat  dibuat  grafik  rekoveri pengendapan REE, U, Th, dan fosfat pengaruh waktu pada proses pengendapan REE. Kondisi pengendapan: T= 150 0 C; umpan: H 2 SO 4 = 1: 3,5 seperti terlihat pada Gambar 3.
Gambar 3. Grafik Rekoveri Pengendapan RE, U, Th, dan Fosfat Variasi Waktu Pengendapan
Waktu  reaksi  akan  mempengaruhi  kecepatan  reaksi.  Berdasarkan  persamaan  kinetika kimia, waktu reaksi berbanding terbalik dengan kecepatan reaksi, semakin cepat waktu  reaksi (nilainya kecil) maka harga kecepatan reaksi akan semakin besar (semakin cepat) [10] . Gambar 3 menunjukan bahwa reaksi antara unsur-unsur dalam filtrat hasil digesti dengan H 2 SO 4 tidak  berlangsung  secara  spontan.  Rekoveri  pengendapan  mengalami  kenaikan  pada waktu  20  menit.  Hal  ini  terjadi  karena  semua  unsur-unsur  dalam  filtrat  hasil  digesti  telah bereaksi sempurna dengan H 2 SO 4 .
Rekoveri  pengendapan  REE  tidak  mengalami  perubahan  lagi  pada  waktu  pengendapan 30 menit. Hal  ini  berarti kondisi optimal pengendapan REE terjadi pada waktu pengendapan 30  menit.  Kondisi  ini  disebabkan  karena  reaksi  pengendapan  REE  telah  sempurna. Penambahan waktu pengendapan lebih dari 30 menit akan memberikan rekoveri pengendapan REE  yang  konstan.  Sehingga  waktu  reaksi  yang  semakin  lama  tidak  berpengaruh  terhadap rekoveri REE.
Waktu  reaksi  yang  semakin  lama  akan  mempengaruhi  rekoveri  pengendapan  uranium dan  phosphat.  Rekoveri  pengendapan  uranium  dan  phosphat  mengalami  penurunan  pada waktu pengendapan 120 menit. Hal  ini berarti sebagian besar uranium dan phosphat terlarut. Semakin lama waktu reaksi maka asam sulfat akan semakin encer, karena asam sulfat bersifat higroskopis (menarik air) [13] . Keadaaan ini menyebabkan uranium sulfat [14] dan asam phosphat terlarut [15] .
Waktu  pengendapan  20  menit  dipilih  sebagai  waktu  pengendapan  REE  optimal  karena selama  20  menit  sebagian  besar  REE  telah  bereaksi  sempurna  dengan  H 2 SO 4 dan  unsur pengotor pengendapan REE (U dan phosphat) sebagian besar telah terlarut.
Waktu pengendapan tidak mempengaruhi rekoveri pengendapan thorium. Unsur thorium tidak  terdeksi  dalam  filtrat  pengendapan  untuk  berbagai  variasi  waktu  (tabel  4).  Sebagian besar thorium masih ikut mengendap bersama unsur REE. Hal ini berarti thorium merupakan pengotor  pada  pengendapan  REE  dan  perlu  dilakukan  penelitian  lebih  lanjut  untuk memurnikan dan meningkatkan kadar REE.

## Eksplorium
Volume 33 No. 2, November 2012: 127 - 128

## KESIMPULAN
Berdasarkan hasil penelitian, maka dapat disimpulkan:
1. Jumlah H 2 SO 4 yang ditambahkan sebagai reagen pengendapan REE hasil digesti monasit Bangka adalah 3,5 kali volume umpan.
2. Waktu optimal pengendapan REE hasil digesti monasit Bangka adalah 20 menit.
3. Rekoveri pengendapan REE pada kondisi optimum adalah 61,21 % REE, 78,46 % U, dan 93,56 % PO 4 .

## DAFTAR PUSTAKA
1. SABTANTO JOKO S., “Tinjauan Tentang Unsur Tanah Jarang”, Buletin Sumber Daya Geologi, Vol 4, No 1, Pusat Sumber Daya Geologi, Bandung, 2009.
2. PRAKASH,  S.,  “Advance  Chemistry  of  Rare  Earth  Elements”,  S.  Chand.  Co  (PVT), New Delhi, 197.
3. NAJIB  M.,  “Assay  of  Element  from  Caustic  Soda  Extrction  Process  Rirang  Ore”, Ningyo Toge, PNC, Japan, 1997.
4. HAFNI  L.N,  FAIZAL  R,  SUGENG  W,  BUDI  S,  ARIF  S,  SUSILANINGTYAS., “Pengolahan Mnasit dari Limbah Penambangan Timah: Pemisahan Logam Tanah Jarang (RE) dari U dan Th”, PPGN-BATAN, Jakarta, 2000.
5. ERNI R.A, RUDI P, ZAHARDI, SUSILANINGTYAS., “Pengolahan Bijih Uranium asal Rirang: Pemisahan LTJ dari Hasil Digesti Basa”, PPGN-BATAN, Jakarta, 2000.
6. CALLOW,  R.J.,  “The  Industrial  Chemistry  of  the  Lanthanous,  Yttrium,  Thorium  and Uranium, Pergamon Press”, London, 1967.
7. SUSILANINGTYAS,  “Penentuan  Kondisi  Digesti  Monasit  dengan  Asam  Sulfat”, PPGN-BATAN, Jakarta, 1996.
8. RIESNA  P.,  “Digesti  Monasit  Bangka  dengan  Asam  Sulfat”,  PPGN-BATAN,  Jakarta, 2011.
9. CUTHBERT  F.L.,  “Thorium  Production  Technology”,  Addison-Wesley  Publishing Company, Inc, Massachusetts USA, 1958.
10. NOOR ANIS KUNDARI., “Kinetika Kimia”, STTN-BATAN, Yogyakarta, 2007.
11. ERNI R.A., “Teori Praktikum Pelindian”, Latihan Keahlian Teknologi Pengolahan Bijih Uranium, PPGN-BATAN, Jakarta, 1993.
12. SUGILI  P,  MUTIA  A,  SURYO  R.,  “Optimasi  Jumlah  Tanah  Liat,  Tawas,  dan  Kapur pada  Proses  Pengendapan  Limbah  Cair  tahu  dengan  metode  Labelling  I-131”,  Seminar Nasional IAIN, Yogyakarta, 2009.
13. International Bio-Analytical Industries, Inc., Sulfat Acid MSDS, 2012.
14. International  Bio-Analytical  Industries,    Inc.,  Uranium  Sulfate  Tetra  Hidrate  MSDS, 2012
15. International Bio-Analytical Industries, Inc., Phosphorus Acid MSDS, 2012.
Pengendapan Unsur Tanah Jarang Hasil Digesti Monasit Bangka Menggunakan Asam Sulfat Oleh: M. Anggraini, Sumarni, Sumiarti, Rusyidi S, Sugeng W