## KAPASITAS SERAPAN DAN ENERGI IKAT PADA BIOSORSPSI ION MANGAN(II) OLEH BIOMASSA Saccharomyces cerevisiae TERIMOBILISASI PADA CAMPURAN SILIKA GEL DAN ZEOLIT

## Jasmidi dan Rahmat Nauli
Dosen Jurusan Kimia, FMIPA Universitas Negeri Medan, Medan – Indonesia
Abstract. This research aims to study the uptake capacity and binding energy in ion biosorption of manganese(II)  by  biomass  S.  cerevisiae  immobilized  on  silica  gel  and  zeolite  mixture.  As  for  the method is performed by varying the initial concentration of manganese(II) in solution were contacted with  biomass  S.  cerevisiae  immobilized  on  silica  gel  and  zeolite.  To  determine  the  concentration  of manganese(II)  in  the  solution  used  visible  spectrophotometric  method,  using  complexing formaldoksim. amount of manganese  ions(II) adsorbed by the immobilized biomass was determined by  calculating  the  difference  between  the  concentration  of  manganese(II)  contained  in  the  solution before and after contacted. The results showed that the absorption of manganese(II) increased linearly as a function of concentration up to 50 mg/L, sorption capacity calculations obtained using Langmuir isotherm  equation  was  10.989  mg/g  or  2,0  x  10 -4 mol/g  dry  weight  biomass  S.  cerevisiae immobilized.  Binding  energy  value  between  biomass  S.  cerevisiae  immobilized  with  manganese  ions (II) is 30.69 kJ/mol. Thus the interaction is a chemical interaction
Key words : Absorption capacity, binding energy, S. cerevisiae, immobilization.

## PENDAHULUAN
Perkembangan  industri telah  dapat meningkatkan  kualitas  hidup  manusia disatu  sisi,  namun  disisi  lain  dengan berkembangnya industri dapat menimbulkan  dampak  negatif  bagi lingkungan dengan dihasilkan  buangan industri yang mengandung zat-zat kimia berbahaya sehingga terjadinya pencemaran udara, air dan tanah. Salah satu buangan  yang dapat  menyebabkan pencemaran  adalah  logam  berat,  dan sebagai  sasaran  paling  utama  dari pencemar  ini  adalah  sistem  perairan seperti sungai, danau dan lain-lain.
Pencemar  logam  berat  di  dalam lingkungan  akuatik  berbeda  sifatnya dengan  pencemar-pencemar  zat-zat organik.  Pencemar  logam  berat  tidak pernah  dirusak  (Hancock,  1996). Berbagai  upaya  pencegahan  maupun penyembuhan (remediasi) telah dilakukan untuk mengatasi pencemaran logam berat, yaitu dengan menggunakan metode tradisional seperti    metode  elektrolitik,  pertukaran kation,  pengendapan  maupun  adsorpsi menggunakan  adsorben  konvensional telah  banyak  dilakukan,  namun  hasil yang didapatkan sering  tidak memadai untuk  mengatasi  problem  pencemaran tersebut  (Manahan,  2000).  Selain  itu umumnya metode yang telah diperkenalkan memerlukan biaya
operasional  dan  ongkos  teknologi  yang tinggi  sehingga  kurang  sesuai  untuk diterapkan. Untuk  meminimalkan  kandungan logam  berat  yang  merupakan  hasil samping industri, maka sistem pengelolaan limbah harus selalu diupayakan    agar  mampu  menurunkan kadar  logam  berat  hingga  batas  aman. Salah  satu  pengelolaan  limbah  adalah melalui  adsorpsi.  Menurut  Mahmoud dkk,  (2000),  proses  adsorpsi  dapat dilakukan  dengan    menggunakan karbon  aktif,  elektrodialisis,  osmosis balik,  dan  padatan  anorganik.  Padatan anorganik  yang  digunakan  secara umum  adalah  padatan  yang  memiliki sisi aktif pada permukaan seperti gugus silanol (-SiOH) Siloksan (-Si-O-Si-) dan aluminol  (-Al(OH)).  Selain  itu  padatan anorganik  yang  memenuhi  syarat tersebut    misalnya  :    silika  gel,  zeolit, bentonit,  lempung,  tanah  diatome  dan kerangka  hidup  laut  seperti  chitin  dan chitosan.  Sedangkan  menurut  Gadd (1992), mikroorganisme seperti, khamir,  jamur,  bakteri  dan  alga  dapat menyerap  logam-logam  berat  dan radionuklida dari lingkungan eksternalnya.  Jumlah  logam  yang terserap  cukup  besar  dan  berbagai mekanisme  fisika,  kimia  dan  biologi mungkin  terlibat  dalam  penyerapan  ini termasuk adsorpsi, pengendapan,
pembentukan kompleks dan pertukaran ion.    Penggunaan  biomassa  sebagai biosorben memiliki beberapa kelemahan  antara  lain  :  ukuran  kecil, berat  jenis  rendah  dan  menimbulkan kesulitan  teknis  dalam  penggunaan serta  mudah  rusak  karena  dekomposisi oleh  mikroorganisme  lain.  Kelemahan- kelemahan ini telah diatasi melalui cara imobilisasi,  sehingga  sel  biomassa menjadi  material  keras  yang  dapat dikemas dalam kolom.
Penelitian  menggunakan  biomassa baik  dalam  keadaan  bebas  maupun terimobilisasi  telah  dilakukan.  Jasmidi dkk.  (2004),  menggunakan  50  mg biomassa S.  cerevisiae bebas  sebagai biosorben  untuk  25  ml  larutan  Mn(II), 40  mg/L,  pH  larutan  7  dan  waktu kontak 45 menit. Mn (II) yang terserap mencapai  32,67  %.  Bila  menggunakan silika  gel  saja  pada  kondisi  yang  sama Mn  (II)  yang  terserap  17,55  %. Sedangkan bila menggunakan biomassa S.cereviseae yang  diimobilisasi    pada silika  gel    (persentase  biomassa  dalam silika gel 1,12 %),  menggunakan kondisi yang  sama  Mn  (II)  yang  terserap mencapai  41,71  %.  Sedang  bila menggunakan  larutan  Cd  (II),  Jasmidi, (2005)  dengan  kondisi  lain  yang  sama Cd yang terserap mencapai 98,45 % dan bila  menggunakan  larutan  Pb(II)  pada pH  =6,5  dengan  kondisi  lain  sama  Pb yang  terserap  96,27  %.    Mamaril  dkk. (1997),  mempelajari  biosorpsi  dan desorpsi  krom  (III)  oleh  sel  biomassa Rhizobium  (BJVr  12)  bebas  dan terimobilisasi,  diperoleh  hasil  ternyata bahwa  Cr  (III)  dapat  berkurang  hingga 49,7  %  untuk  sel  bebas,  bila  sel diimobilisasi  dalam  butiran  keramik dapat  berkurang  hingga  95,6  %, Tsekova dan Petrov (2002), mempelajari  pemindahan  logam  berat dari  larutan  air  menggunakan    Miselia Rhizopus delemar bebas dan terimobilisasi pada poliuretan, diperoleh hasil bahwa Rhizopus delemar terimobilisasi  lebih  tinggi dalam  menyerap    ion  Co  (II),  Cu  (II) dan  Fe  (II)  daripada Rhizopus  delemar bebas.  Boddu  dan  Smith,  (2002) mempelajari biosorben komposit kitosan  untuk  menyerap  logam  berat
dari air limbah. Pada penelitian tersebut kitosan  diimobilisasi  dengan  alumina dengan  persentase  21,07  %  berat kitosan dalam alumina. Dengan pengolahan  data  menggunakan  model isoterm  Langmuir  diperoleh  hasil kapasitas serapan : 13 mg Cd 2+ /g, 75 mg Cr 3+ /g , 79 mg Cr 6+ , 130 mg Hg 2+ dan 78 mg  Ni 2+ /g  kitosan.  Göksungur,    dkk
(2003) meneliti Biosorpsi  ion kadmium and  timbal  oleh  biomassa  yeast  baker’s dari limbah pembuatan etanol.
Diperoleh  hasil  bahwa  penyerapan  ion Cd 2+ dan  Pb 2+ secara  berturut-turut mencapai 31,75 dan 60,24 mg/g.   Budi, (2004)  melakukan  penelitian  Biosorpsi Logam  Ion  Nikel  (II)  Oleh  Biomassa S. cerevisiae Dengan  Perlakuan  NaOH. Hasil  analisis  menunjukkan  bahwa proses  biosorpsi  ion  logam  nikel  (II) dipengaruhi pH awal larutan dan waktu kontak.  Proses  biosorpsi  pada  selang waktu  percobaan  mencapai  kondisi maksimum  pada  pH  6  dan  waktu kontak  30  menit  dengan  harga kapasitas  penyerapan  1,755  mg/g. Analisis  isoterm  adsorpsi  biomassa S. cerevisiae terhadap logam nikel mengikuti  isoterm  adsorpsi  Langmuir dengan  harga  koefisien  regresi  (r)  =
0,992.  Uji  reversibilitas  pada  biomassa
S.  cerevisiae menunjukkan  bahwa 14,617  %  ion  logam  nikel  (II)  terlepas dari  biomassa S.  cerevisaie yang menunjukkan  bahwa  jenis  isoterm adsorpsi  yang  terjadi  kimia-fisika namun mekanisme kimia lebih dominan.  Nur  (2007),  mempelajari Immobilisasi  Limbah  Fermetasi  Pabrik Alkohol Terhadap Logam Berat Kadmium  diperoleh  hasil  perlakuan immobilisasi  terhadap  adsorben  dapat meningkatkan penjerapan logam. Amaria dkk (2007), melakukan penelitian Adsorpsi Seng (II) menggunakan Biomassa Saccharomyces cereviseae yang diimobilisasi pada silika secara sol gel.
Hasil-hasil penelitian menunjukkan kestabilan S. cereviseae imobil terhadap keasaman medium pH 2-12 relatif tetap, yaitu  sebesar  89-90%  sedang  untuk  S. cereviseae  non  mobil  pH  2-10  87,96- 88,56%.  Adsorpsi  cenderung  konstan pada  menit  ke  60  unntuk  kedua  jenis
adsorben  dengan  jumlah  adsorpsi  seng (II) oleh biomassa imobil dan non mobil masing-masing  sebesar  2,70  dan  2,74 mg/g.  Pengaruh  konsentrasi  awal  seng (II) dengan penerapan isoterm Langmuir  diperoleh  harga    kapasitas adsorpsi  untuk  biomassa  imobil  dan non  mobil  masing-masing  sebesar  8,53 mg/g  dan  15,10  mg/g.  Wahyuni  dan
Widiastuti (2009) meneliti Adsorpsi ion logam  Zn(II)  pada  zeolit  A  yang disintesis  dari  Abu  dasar  batubara  PT Ipmomi  Paiton  dengan  metode  batch. Hasil  yang  diperoleh  menunjukkan bahwa  zeolit  A  mampu  mengadsorpsi Zn(II) hingga 99,74% dengan konsentrasi  Zn(II)  500  mg/L  pada  pH 10  selama  240  menit  menggunakan 1gram  zeolit.  Kok,  (2008),  mempelajari modifikasi zeolit alam dan pemanfaatannya  untuk  menurunkan kadar  pencemar  tembaga  dari  limbah air  buangan,.  Hasil  yang  diperoleh menunjukkan  bahwa  zeolit  alam  hasil modifikasi dengan perendaman menggunkan  HCl  1  M  kapasitas adsorpsi  terhadap  Cu 2+ sebesar  4,81  ± 0,03 mg/g. Ginting (2008), menggunakan  campuran  silika  gel  dan zeolit  (komposisi  silika  gel  :  zeolit  1  :1) sebagai  pengimobilisasi  biomassa S. cereviseae untuk menyerap ion timbal(II)    ternyata    ion    Pb(II)  yang terserap mencapai 97,78 %. Penelitian ini bertujuan mempelajari    kapasitas  serapan  dan energi  ikat  serapan  Mn(II)  oleh biomassa S.  cerevisiae hasil  biakan laboratorium  yang  terimobilisasi  pada campuran  silika  gel  dan  zeolit.  Untuk mengukur  konsentrasi  Mn(II)  dalam larutan  digunakan  spektrofotometer visibel dengan mengunakan pengompleks formaldoksim. METODE Bahan  penelitian  yang  digunakan adalah  :  Kultur  biomassa,  Yeast ekstraks, Pepton, Dekstrosa, Mangan(II)  sulfat  monohidrat  (MnSO 4
H 2 O),      hidroksilamin  hidroksida, formalin 35 %, ammonia 37 %, natrium silikat,  asam  nitrat  pekat,  asam  sulfat pekat,  zeolit  dan  Akuades.  Alat  yang digunakan    adalah  :  Spektrometer  IR  ,
spektronik  genesys,  neraca  analitik digital,  pH  meter,  oven,  furnace, sentrifugasi, shaker, inkubator dan alat- alat gelas lainnya.
Untuk  memperoleh  biomassa S. cerevisiae ,    kultur S.  cerevisiae ditumbuhkan dalam media pertumbuhan  YEPD  (yeast  extract peptone  dextrose)  yang  dinkubasi selama 24 jam pada suhu 30 o C. Setelah  sel  berkembang  dimatikan dengan cara dipanaskan dalam penangas  air  pada  suhu    80  C  selama 25  menit.  Kemudian  dipisahkan  dari medianya dengan menggunakan sentrifugasi. Untuk  mengaktifkan  zeolit  alam, sebanyak  200  gram  zeolit  alam  digerus kemudian  diayak  pada  ukuran  200 mesh,  kemudian  direndam  dengan  200 ml HCl 0,1 M, lalu diaduk selama 1 jam kemudian  di  cuci  dengan  akuades, perlakuan  diulangi  kembali,  kemudian dicuci  kembali  sampai  pH  zeolit  netral. Kemudian  zeolit  dikeringkan  dalam oven  pada  suhu  110 o C  selama  2  jam. Zeolit  yang  sudah  kering  dipanaskan dalam tanur pada suhu 350 o C selama 3 jam dan diperoleh zeolit aktif. Biomassa S. cerevisiae terimobilisasi  pada  silika  gel  dan  zeolit dibuat dengan mempersiapkan biomassa S. cerevisiae , untuk  setiap 50 mg  berat  kering  biomassa  dicampur dengan  5  ml  asam  sulfat  6  N selanjutnya diaduk. Sementara suspensi  ini  diaduk  dengan  cepat ditambahkan  10  ml  natrium  silikat  dan 13  gram  zeolit  aktif,  campuran  ini diaduk  hingga  terbentuk  gel  selama lebih  kurang  1  jam.  Gel  yang  terbentuk dibiarkan semalaman kemudian dipotong-potong  dan  dicuci  dengan akuades  hingga  air  cucian  netral.  Gel tersebut  kemudian  dikeringkan  dalam oven  pada  suhu  80 o C  hingga didapatkan  berat  kering  yang  tetap, kemudian  digerus  dan  diayak  ukuran 200 mesh. Biomassa  ini siap digunakan untuk penelitian. Pada perlakuan penelitian, disiapkan masing-masing 75 mg biomassa S . cerevisiae terimobiisasi pada  silika  gel  dan  zeolit    ke  dalam    7 buah  erlenmeyer  yang  berisi  25  ml
larutan  mangan(II)  yang  pH  nya  sudah diatur  7  dengan  konsentrasi  berbeda- beda  yaitu  :  10,  20,  30,  40,  50,  60  dan 70    mg  mangan(II)/L,  lalu  dikocok dalam  shaker      waktu  kontak  15  menit.
Untuk  mendapatkan  filtrat  suspensi diatas lalu disentrifuse selama 10 menit dengan  kecepatan  3500  rpm,  filtrat diambil lalu ditambah dengan pengompleks  formaldoksim  kemudian diukur absorbansinya dengan spektrofotometer visibel. Untuk mendapatkan data konsentrasi mangan(II) yang diserap oleh biomassa terimobilisasi  data  absorbans  sampel awal  dan  hasil  perlakuan  diubah  ke dalam konsentrasi, dengan menggunakan persamaan kurva kalibrasi    standar  seri  mangan(II). Adapun  konsentrasi    mangan(II)  yang terserap biomassa S. cerevisiae terimobilisasi (Cb) adalah selisih antara konsentrasi  sebelum  (Ci)  dan  sesudah perlakuan (Ceq). Kemudian berdasarkan  data  (Ceq)  dan  data (Ceq/Cb) yang diperoleh dari perlakuan variasi  konsentrasi  awal  mangan(II) dibuat  kurva  yang  menghasilkan  kurva linearitas  Langmuir.  Pengolahan  data lebih lanjut akan menghasilan persamaan  regresi  linear.  Berdasarkan persamaan  regresi  linear  diperoleh koefisien korelasi (r), kapasitas serapan maksimum  (am)  dan  affinitas  serapan atau  konstanta  kesetimbangan  (K) untuk serapan mangan(II) oleh biomassa S.  cerevisiae terimobilisasi pada  silika  gel.  Berdasarkan  harga  K yang  diperoleh    dapat    dihitung    energi adsorpsi  dengan  menggunakan  rumus  G = -RT ln K.

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Untuk memperoleh harga kapasitas serapan  dan  energi  ikat  Mn(II)  oleh biomassa S.  cerevisiae terimobilisasi pada  silika  gel  dan  zeolit,  maka  varibel konsentrasi awal timbal(II) divariasikan,    dengan  menggunakan masing-masing berat biomassa terimobilisasi  75  mg,  waktu  kontak  15 menit,  pH  larutan  7,0  dan  volume larutan    Mn(II)  25  ml    diperoleh  hasil penelitian  seperti  yang  terlihat  pada Tabel 1 berikut :
Tabel  1.  Pengaruh  konsentrasi  awal  larutan  mangan(II)  terhadap  penyerapan mangan(II) oleh  biomassa S. cerevisiae terimobilisasi pada silika gel dan zeolit. Konsentrasi Mn (II) awal Ceq (m Cb Mn(II) Terserap (%) Serapan Mn(II)/penyerap (mg/g) 10,30 20,61 31,46 41,13 50,99 61,62 71,89 4,06 13,21 21,95 31,35 40,80 51,63 61,66 6,24 7,40 9,51 9,78 10,19 9,99 10,23 60,58 35,90 30,23 23,78 19,98 16,21 14,23 2,08 2,47 3,17 3,26 3,40 3,33 3,41 Keterangan : Ceq = Konsentrasi Mn(II)  saat kesetimbangan (sisa). Cb  = Konsentrasi Mn(II) terserap oleh biomassa terimobilisasi Berdasarkan hasil penelitian pengaruh  konsentrasi  awal  Mn(II) terhadap serapan Mn(II) oleh biomassa S. cerevisiae terimobilisasi  pada silika gel  dan  zeolit  yang  datanya  terdapat pada  tabel  1.  diatas  dapat  disajikan
dalam  bentuk  grafik  hubungan  antara konsentrasi awal Mn(II) dengan serapan  Mn(II)  oleh  biomassa S. cerevisiae terimobilisasi  seperti  pada Gambar 1. berikut
Gambar    1.  Hubungan  antara  kosentrasi  awal  larutan  mangan(II)  dengan  serapan mangan(II) oleh  biomassa S. cerevisiae terimobilisasi pada silika gel dan zeolit Pada  gambar  1.  tampak  bahwa jumlah  mangan(II)  yang  terserap meningkat seiring dengan bertambahnya konsentrasi Mn(II) dalam  larutan  yang  diinteraksikan dengan biomassa terimobilisasi. Peningkatan  serapan  relatif  tajam terjadi  pada  konsentrasi  awal  hingga sebesar 50 mg/L. Penambahan konsentrasi  awal  larutan  mangan(II) lebih lanjut relatif tidak menaikkan nilai serapan.  Gejala  ini  ditunjukkan  dengan pola grafik yang relatif horizontal mulai konsentrasi  awal  larutan  mangan  50
mg/L.
Keadaaan ini sesuai dengan penjabaran  Langmuir  tentang  teori adsorpsinya  bahwa  pada  permukaan penyerap  dalam  hal  ini  biomassa S. cerevisiae terimobilisasi  terdapat sejumlah  situs  aktif    yang  proporsional dengan luas permukaan. Pada situs aktif tersebut  hanya  dapat  menyerap  satu molekul. Ikatan antara penyerap dan zat yang terserap dapat  terjadi secara fisika atau kimia. Tetapi ikatan tersebut harus cukup  kuat  untuk  menjaga  terjadinya perpindahan molekul yang telah terserap sepanjang permukaan penyerap (Oscik, 1982). Teori Langmuir mengasumsikan bahwa situs penyerapan adalah ekivalen dan  ikatan
yang  terjadi  tidak  tergantung  kapada ikatan  yang  telah  terbentuk  pada  situs aktif  yang  berada  didekatnya  (Mahan dkk,  1989).  Penyerapan  secara  kimia terjadi  karena  terbentuknya  ikatan antara  situs  aktif  dengan    zat  yang diserap. Ikatan yang terjadi membentuk lapisan  penyerapan  tunggal    pada permukaan penyerap ( monolayer adsorption ).  Ketika    situs  aktif  yang terdapat  pada  permukaan    penyerap belum  jenuh  dengan  zat  terserap  maka dengan  memperbesar  konsentrasi  ion logam,  jumlah  ion  logam  yang  terserap oleh  biomassa  akan  meningkat  secara linear. Selanjutnya, jika situs aktif pada permukaan  sel  biomassa  telah  jenuh dengan  ion  logam,  maka  peningkatan konsentrasi  ion  logam  relatif  tidak meningkatkan meningkatkan ion logam. Menurut  Macaskie  (1991),  bahwa  jika grafik  antara  ion  logam  yang  terserap terhadap  konsentrasi  ion  logam  yang tersisa    dalam  larutan  menghasilkan kurva  tipe  L,  seperti  rektanguler hiperbola,  menunjukkan  karakteristik isoterm Langmuir. Untuk memperoleh kapasitas serapan  mangan(II)  oleh  biomassa S. cerevisiae terimobilisasi pada silika gel dan zeolit data yang terdapat pada tabel 1. diolah dan didapatkan data lineritas Langmuir penyerapan mangan(II) yang disajikan pada tabel 2 berikut.
Tabel  2.  Data  linearitas  Langmuir  penyerapan  mangan(II)  oleh  biomassa S.
cerevisiae terimobilisasi Ceq Cb Ceq/Cb 4,06 13,21 6,24 7,40 0,65 1,79
21,95 31,35 40,80 51,63 61,66 9,51 9,78 10,19 9,99 10,23 2,31 3,21 4,00 5,17 6,03 Selanjutnya  berdasarkan  data  pada tabel 2 tersebut, pengolahan data untuk penyerapan  mangan(II)  oleh  biomassa S.  cerevisiae terimobilisasi  pada  silika gel  dan  zeolit    diperoleh  kurva  linear seperti pada gambar 2 berikut :
Gambar  2.  Kurva  linearitas  Langmuir  penyerapan  mangan(II)  oleh  biomassa S. cerevisiae terimobilisasi pada silika gel dan zeolit Dengan  menggunakan  persamaan regresi  linear  diperoleh  koefisien korelasi (r), kapasitas serapan maksimum  (am)  dan  affinitas  serapan atau  konstanta  kesetimbangan  (K) untuk  serapan  mangan    oleh  biomassa
S.  cerevisiae terimobilisasi  pada  silika gel dan zeolit berturut-turut diperoleh :
0,996  ;  10,989  mg/g  atau    2,0  x    10 -4 mol/g  ;  4,022  L/mg  atau  220960,64 L/mol, Hasil penelitian ini menunjukkan serapan mangan(II) terbesar  terjadi  pada  konsentrasi  awal 50  mg/L,  dengan    kapasitas  serapan maksimum  mangan(II)  sebesar    10,989 mg/g  atau  2,0  x    10 -4 mol/g  biomassa S.  cerevisiae terimobilisasi  pada  silika gel  dan  zeolit.  Bila  dihitung  energi adsorpsi    berdasarkan  harga  K  dengan menggunakan  rumus  G  =  -  RT  ln  K pada  temperatur  27 o C  dan  R  =  8,314 JK -1 mol -1 , diperoleh harga energi adsorpsi = 30,69 kJoule/mol. Berdasarkan  harga  energi  adsorpsi  ini dapat  dinyatakan  bahwa  adsorpsi  yang terjadi  merupakan  adsorpsi  kimia.  Hal ini  sesuai  dengan  pendapat  Adamson (1990),  yang  mengemukakan  bahwa
batas  minimal  energi  adsorpsi  kimia adalah  20,92  kJ/mol.  Hasil  penelitian lain  menunjukkan  bahwa  serapan kadmium(II)  terbesar  terjadi  pada konsentrasi  awal  60  mg/L,  dengan kapasitas serapan maksimum kadmium(II) sebesar  53,476 mg/g atau 4,758  x  10
-4 mol/g  biomassa S. cerevisiae terimobilisasi  pada  silika  gel dan    diperoleh  harga  energi  adsorpsi  = 27,09  kJoule/mol,  sedangkan    serapan timbal(II) terbesar terjadi pada konsentrasi  awal  60  mg/L,  dengan kapasitas serapan maksimum timbal(II) sebesar    49,505  mg/g  atau  2,389  x  10 -4 mol/g  biomassa S.  cerevisiae terimobilisasi  pada  silika  gel  dan diperoleh  harga  energi  adsorpsi  = 28,086  kJoule/mol  (Jasmidi,  2005).
Sementara itu Suseno (2009) memperoleh  hasil  bahwa  adsorpsi  ion logam  Pb
2+ dengan  menggunakan adsorben  zeolit  alam  aktif  kapasitas serapan  maksimum  (am),  affinitas serapan  atau  konstanta  kesetimbangan (K)  dan  energi  adsorpsi  diperoleh berturut-turut  adalah  1,12  x  10 -5 mol/g, 1,23 x 10 4 Lmol -1 dan 23,3 kJ/mol.

## KESIMPULAN
Berdasarkan hasil dan pembahasan dapat disimpulkan sebagai berikut 1. Konsentrasi awal mangan(II) berpengaruh    terhadap  serapan mangan(II), serapan optimum terjadi pada konsentrasi 50 mg/L. 2. Kapasitas serapan maksimum 10,989  mg  atau    2,0  x  10 -4 mol Mn(II)/g  biomassa S.  cerevisiae terimobilisasi  pada  silika  gel  dan zeolit.
3. Harga  energi  ikat  antara  biomassa
S.  cerevisiae terimobilisasi  dengan mangan(II) adalah 30,69 kJoule/mol. 4. Interaksi  yang  terjadi  antara biomassa S. cerevisiae terimobilisasi  dengan  mangan  (II) merupakan interaksi kimia DAFTAR PUSTAKA
Adamson,  A.W.,  (1990), Physical Chemistry  of  Surface ,  5 th ed.,  John
Wiley and Sons Inc., Toronto
Amaria,  Agustini,  R.  Cahyaningrum  S. E.,  Santoso  S.  J  dan  Narsito, (2007) , Adsorpsi Seng (II) menggunakan Biomassa Saccharomyces  cereviseae  yang diimobilisasi  pada  silika  secara  sol gel, Akta Kimia Indonesia 2(2) : 63 – 74 .
Boddu, V.M. dan Smith E.D., (2002). A Composite  Chitosan  Biosorbent  for Adsorption  of  Heavy  Metals  from Wastewaters, http://www.asc2002.com/summari es/e/EP-01.pdf Budi,    T.  S.,  (2004), Biosorpsi  Logam Ion  Nikel  (II)  Oleh  Biomassa Saccharomyces  Cerevisiae  Dengan Perlakuan  NaOH, Perpustakaan Digital ,  UPT  Perpustakaan  Pusat, Universitas Sebelas Maret Surakarta. Gadd,  G.M., (1992). Micobial Control of Heavy Metal Pollution, In Microbial Control  of  Pollutian  ,  Fry,  J.C., Gadd,  G.M.,    Herbert,  R.A.,  Jones,
R.W.  &    Watson  Craik,  I.  A.  (eds)
Sociaty  for  General  Microbiology
Symposium,  Canbridge  University UK, 59-88. Ginting,  S.  H.,  (2008),  Kemampuan Penyerapan Saccharomyces cereviseae Terimobilisasi Pada campuran  Antara  Silika  Gel  dan Zeolit  Terhadap  Ion  timbal  (Pb)  II, Skripsi , FMIPA, Unimed, Medan. Göksungur, Y., Üren, S. and Güvenç, U.,
(2005),  Biosorption  of  cadmium and  lead  ions  by  ethanol  treated waste  baker's yeast biomass, Bioresource Technology 96(1) :103–109 http://www.sciencedirect.com/scie nce/article/pii/S09608524040009 87 Hancock, I.C., (1996). Bioremidiation of Heavy  Metal  Pollution  Possibilities and  Practicalities,  The  Curren Position,  In Symposium  and Workshop on Heavy Metal Bioaccumlation , IUC Biotechnology Gadjah Mada University, Yogyakarta,  September  18  –  20, 1996. Jasmidi, (2005), Biosorpsi Ion Kadmium  (II)  dan  Timbal  (II)  oleh Biomassa Saccharomyces cereviseae Terimobilisasi pada Silika  Gel, Laporan  Penelitian , FMIPA, Unimed, Medan.
Jasmidi, Darmana, A., Juwitaningsih, T. Hasanah, U. dan Kaban B., (2004), Pengaruh  Imobilisasi  Biomassa saccharomyces  cereviseae pada Silika  Gel  terhadap  kapasitas Serapan  Ion  Mangan  (II), Laporan Penelitian , FMIPA, Unimed, Medan. Kok, T., (2008), Modifikasi Zeolit Alam dan Pemanfaatannya untuk Menurunkan  Kadar  Pencemaran Tembaga dari Limbah Air Buangan Artocarpus 8(2): 74 – 84. http://isjd.lipi.go.id/admin/jurnal/ 82087484.pdf Macaskie,  L.E.,  (1991)  The  Application of  Biotechnology  to  The  Treatment of  Wastes  Produced  from  The Nuclear Fuel a: Biodegradation and
Bioaccumulation  as  a  Means  of Treating RadionuclideContaining Streams, Crit.  Rev.  in  Biotechnol ,
11, 41-112.
Mahan,  C.A.,  Majidi,  V. and  Holcombe,
J.A.,  (1989)  Evaluation  of  Metal Upteake of Several Algae Strains in a  Multicomponen  Matrix  Utilizing inductively Coupled Plasma Emission  Spectrometry  for  Trace Metal Preconcentration, Anal. Chem ., 61: 624-627. Mahmoud,  M.  E.,  Osman  M.M.  dan Amer,  M.E.,  (2000),  Selective Preconcentration  and  Solid  Phase Extraction  of  Mercury  (II)  from Natural Water by Silica Gel-Loaded
Dithizone Phases, Anal. Chim. Acta , 415: 33-40.
Mamaril,  J.  C.,  Paner,  E.T.  &  Alpante, B.M,  (1997).    Biosorption  and desorption  studies  of  chromium (III)  by  free  and  immobilized Rhizobium  (BJVr  12)  cell  biomass,
Biodegradation , 8 : 275-285.
Manahan  S.E.,  (2000), Environment Chemistry . Seventh edition. Washington D. C : Lewis Publishers. Nur,  A.,  (2007),  Immobilisasi  Limbah Fermetasi Pabrik Alkohol Terhadap Logam Berat Kadmium,
Ekuilibrium 6(1) : 27-31. http://tk.uns.ac.id/file/index.php? dir=Ekuilibrium/Volume%206%20 No%201/&file=27-31.pdf Oscik,  J.,  (1982). Adsorption ,  John Wiley & Son, New York. Suseno,  (2009).  Immobilisasi  Dithizon Secara Fisika Pada Zeolit Alam Dan Studi  Kemampuan  Adsorpsinya Terhadap  Logam  Pb(II), Jurnal Kimia dan Teknologi, 72 (01) : 34- 42
Tsekova,  K.  dan  Petrov  G.,  (2002). Removal  of  Heavy  Metals  from Aqueous  Solution  Using Rhyzopus delemar Mycelia  in  Free  and Polyurethane-Bound Form, http://www.znaturforsch.com. Wahyuni, S. dan Widiastuti, N., (2009), Adsorpsi  Ion  Logam  Zn(II)  pada
Zeolit  A  yang  disintesis  dari  Abu Dasar  Batubara  PT  IPMOMI PAITON  dengan  Metode  Batch,
Prosiding  Tugas  Akhir  Semester Ganjil  2009/2010 ,  Jurusan  Kimia FMIPA ITS. http://digilib.its.ac.id/public/ITS- Undergraduate-9876-Paper.pdf