ISOLASI KITOSAN DARI TUDUNG JAMUR MERANG ( Vollvariella volvaceae ) DAN APLIKASINYA SEBAGAI ABSORBEN LOGAM TIMBAL (Pb)
Isolation of Chitosan from Straw Mushroom ( Vollvariella volvaceae ) Hood and Application as Lead (Pb) Metal Absorbent
Matheis F.J.D.P. Tanasale, Adriani Bandjar, Natasya Sewit
Chemistry Department, Faculty of Mathematics and Natural Sciences Pattimura University, Kampus Poka, Jl. Ir. M. Putuhena, Ambon 97134-Indonesia
*Corresponding author, e-mail: mtanasale@fmipa.unpatti.ac.id
Received: May 2018 Published: July 2018

## ABSTRACT
Chitosan  isolated  from  mushroom (Vollariella  volvaceae) as adsorbent of  lead (Pb)  metal  has  been done.  The isolation  of  chitosan  was  obtained  2.94%  from  total  weight  of  mushroom.    Fungtional  groups  of  chitin  and chitosan were indentified by using FTIR spectrophotometry.  The chitosan had 74.66% degree of deacetylation and  2.09  x  10 4 g/mol  viscosity  molecular  weight.    The  experimental  data  of  the  chitosan  as  adsorbent  for  Pb metal were correlated with the Langmuir and Freundlich isotherm model.  The maximum adsorption capacity of Pb based on the Langmuir isotherm model was 2.66 mg/g.
Keywords : Chitosan, lead, Langmuir  isotherm model, Vollariella volvaceae

## PENDAHULUAN
Perkembangan  yang  pesat  di  berbagai bidang industri menjanjikan berbagai kemudahan dan  kesejahteraan  umat  manusia,  namun  juga membawa  dampak  negatif  bagi  lingkungan sekitarnya,  misalnya  masalah  limbah  industri. Menurut Barakat (2011), limbah industri banyak mengandung  logam  berat  yang  karena  memiliki kelarutan yang tinggi dalam lingkungan perairan dapat  masuk  ke  dalam  jaringan  makhluk  hidup dan  jika  masuk  ke  dalam  rantai  makanan  maka akan  terakumulasi  ke  dalam  tubuh  manusia. Salah  satu  logam  berat  yang  paling  berbahaya adalah logam timbal (Pb).
Ion  logam  Pb  banyak  ditemukan  pada limbah  buangan  daur-ulang  baterai,  peralatan elektronik,  cat,  industri  penyepuhan,  pestisida dan  paling  banyak  digunakan  sebagai  zat  anti letup  pada  bensin  (Ngah  dan  Fatinathan,  2010). Di Maluku sumber utama pencemaran logam Pb berasal  dari  buangan  asap  kendaraan  bermotor, bukan dari aktivitas pabrik maupun industri yang berlangsung terus-menerus sepanjang hari sehingga  kandungan  Pb  di  udara  naik.    Logam Pb  dapat  masuk  ke  dalam  perairan  melalui pengkristalan  Pb  di  udara  dengan  bantuan  air hujan  (Palar,  1994).    Badan  perairan  yang  telah
kemasukan  senyawa  atau  ion-ion  Pb  sehingga jumlah  Pb  yang  ada  dalam  badan  perairan melebihi  konsentrasi  yang  semestinya  daat mengakibatkan  kematian  biota  perairan  tersebut (Palar, 1994).
Berbagai  upaya  untuk  mengolah  limbah yang  mengandung  logam  berat  telah  dilakukan seperti  pengendapan,  penyaringan  membran, pertukaran  ion  dan  adsorpsi  (Hegazi,  2013). Metode  adsorpsi  merupakan  metode  alternatif yang  paling  menjanjikan  untuk  menghilangkan ion  logam  berbahaya  seperti  ion  Pb  (Ngah  dkk, 2006).  Pemilihan  adsorben  yang  memiliki selektivitas dan kapasitas yang tinggi serta dapat digunakan  secara  berulang-ulang  merupakan langkah  awal  untuk  menghasilkan  proses adsorpsi yang lebih efektif (Tanasale dkk, 2012). Karbon aktif telah lama dan lebih banyak dipakai sebagai  adsorbent  logam  Pb  tetapi  karena harganya  mahal  maka  penelitian  beralih  ke adsorben  yang  lebih  murah  dan  berasal  dari bahan  alam  seperti  lempung  (Fransina  dan Latupeirissa,  2014)  dan  sekam  padi,  tongkol jagung  serta  serbuk  gergaji  (Abdel-Ghani  dkk, 2007).
Salah  satu  bahan  alam  yang  sangat bermanfaat yaitu jamur merang.  Secara anatomi jamur merang terdiri dari tudung yang berbentuk
payung,  di  bawah  tudung  terdapat  lamella, tangkai  serta  akar  semu  yang  disebut  rizoid (Widiyastuti,  2002).    Jamur  merang  merupakan salah  satu  spesies  jamur  yang  paling  banyak ditemui  di  Maluku.    Hal  ini  disebabkan  karena jamur  merang  dapat  hidup  dengan  subur  pada media  ampas  sagu.    Dalam  pengolahan  secara tradisional  di  Maluku,  ampas  sagu  (di  Maluku dikenal  dengan  nama  “ela  sagu”)  biasanya dibiarkan  tertimbun  di  sekitar  pengolahan  sagu tersebut.  Setelah  dibiarkan  beberapa  waktu lamanya,  ampas  tersebut  akan  ditumbuhi cendawan  atau  jamur  dalam  jumlah  yang  cukup banyak.    Jamur  yang  tumbuh  dari  ampas  sagu tersebut  di  daerah  Maluku  dikenal  dengan  nama jamur “ela” (Haryanto dan Pangloli, 1992).
Jamur merang memiliki kemampuan menyerap  logam  berat  meskipun  konsentrasinya kecil  (Widiyastuti,  2002),  seperti  logam  berat raksa (Hg), timbal/plumbum (Pb), tembaga (Cu), perak  (Ag)  dan  seng  (Zn).    Kemampuan penyerapan  ion  logam  oleh  jamur  merang disebabkan  adanya  kitosan.    Kitosan  yang dihasilkan  dari  deasetilasi  kitin  mempunyai reaktivitas  kimia  yang  tinggi,  karena  memiliki gugus amina dan hidroksil yang terikat, sehingga menyebabkan  adanya  sifat  polielektrolit  kation yang  dapat  berperan  sebagai  adsorben  logam dalam air limbah (Marganof, 2003).
Berdasarkan  sifat  reaktivitas  kimia  yang tinggi dan ketersediaan yang besar, maka kitosan dari  jamur  merang  berpotensi  sebagai  teknik alternatif  untuk  mencegah  pencemaran  logam Pb.    Adapun  tujuan  penelitian  ini  adalah  untuk mengetahui  kadar  kitosan  hasil  deasetilasi  kitin yang  terkandung  dalam  tudung  jamur  merang atau  jamur  “ela”  dan  isoterm  adsorpsi  yang diikuti oleh adsorpsi logam Pb pada kitosan hasil deasetilasi kitin yang diisolasi dari tudung jamur merang.

## METODOLOGI
Bahan Bahan-bahan yang digunakan dalam penelitian  ini  adalah  jamur  merang  ( Vollvariella volvaceae )  yang  diperoleh  dari  desa  Waai, Kabupaten Maluku Tengah, aseton p.a. (E.Merck),  NaOH  p.a.  (E.Merck),  NaOCl  p.a. (E.Merck),  Pb(NO 3 ) 2 p.a.  (E.Merck),  universal indikator dan akuades.

## Alat
Peralatan  dan  instrumen  yang  digunakan dalam  penelitian  ini  adalah:  Atomic  Absorption Spectrophotometry (Shimadsu, 65015), seperangkat  alat  gelas, hot  plate (Cimerec  2), lumpang,  oven  (memert),  penyaring  Buchner, pompa vakum, shaker (KS250 basic), spektrofotometer FTIR (Prestiges 21, Shimadsu), termometer,  timbangan  analitik  (ADA  210/LE), dan viskometer Ostwald.

## Prosedur Kerja
P ersiapan sampel
Tudung jamur merang ( Vollvariella volvaceae )  dibersihkan  kemudian  dijemur  di bawah  panas  matahari  selama  7  jam.Kemudian jamur yang telah dikeringkan dengan menggunakan lumpang.
Isolasi kitin tudung jamur merang ( Vollvariella volvaceae )
Isolasi  kitin  pada  tudung  jamur  merang meliputi  dua  tahapan  yaitu,  proses  deproteinasi dan depigmentasi.

## Deproteinasi (pemisahan protein)
Sebanyak 160,53 g bubuk dari tudung jamur merang  ditambahakan  NaOH  3,5%  dengan perbandingan  1:10  (w/v)  dan  dipanaskan  pada suhu 100°C selama 3 jam kemudian didinginkan dan  disaring  dengan  kertas  saring  whathman. Residu  yang  dihasilkan  dicuci  dengan  akuades sampai pH netral.

## Depigmentasi (penghilangan warna)
Residu  hasil  tahap  kedua  ditambahkan aseton  untuk  jangka  waktu  1  jam  kemudian disaring  dan  hasilnya  dilakukan  pemutihan dengan  menggunakan  NaOCl  0,315%  dengan perbandingan  1:10  (w/v)  selama  1  jam  dan selanjutnya  dicuci  dengan  pH  netral  kemudian dikeringkan  dalam  oven  pada  suhu  60°C  selama 4  jam.  Residu  yang  dihasilkan  dianalisis  gugus fungsinyadengan menggunakan spektrofotometer FTIR.

## Pembentukan Kitosan
Pembentukan  kitosan  dilakukan  dengan proses  deasetilasi  pada  kitin  mengikuti  metode No  dan  Meyers  (1989)  yaitu  kitin  yang dihasilkan pada tahap depigmentasi ditambahkan NaOH  50%  dengan  perbandingan  1:10  (w/v)
pada  suhu  70-80°C  selama  6  jam,  kemudian didinginkan  dan  disaring  dengan  kertas  saring whatman.  Residu  yang  dihasilkan  dicuci  dengan akuades sampai pH netral kemudian dikeringkan di  dalam  oven  pada  suhu  60°C  selama  4  jam. Kitosan  yang  diperoleh  kemudian  dianalisis gugus fungsinya dengan menggunakan spektrofotometer FTIR.

## Adsorpsi logam Pb oleh kitosan
Sebanyak  5  buah  erlenmeyer  disiapkan  dan dimasukkan ke dalam masing-masing erlenmeyer  sebanyak  0,25  g  kitosan,  kemudian pada setiap labu erlenmeyer ditambahkan 25 mL larutan Pb dengan konsentrasi 10, 20, 30, 40, dan 50  ppm.  Selanjutnya  dikocok  menggunakan shaker  selama  2  menit.  Filtrat  kemudian dianalisis kadar Pb dengan menggunakan AAS.

## Penentuan berat molekul kitosan
Sebanyak  0,1  g  kitosan  ditambahkan CH 3 COOH  0,1  M  sebanyak  500  mL.  Larutan diambil  4  mL  kemudian  ditambahkan  6  mL CH 3 COOH  0,1  M,  kemudian  sebanyak  5  mL larutan  diambil  dan  dimasukan  ke  dalam viskometer  sesudah  itu  waktu  alir  antara  dua tanda  pada  viskometer  diukur.  Perlakuan  ini diulangi  sebanyak  tiga  kali  dan  nilai  waktu tersebut  dirata-ratakan.  Selanjutnya  viskometer dibilas  dengan  akuades  lalu  dibilas  lagi  dengan CH 3 COOH 0,1 M dan diambil 5 mL CH 3 COOH 0,1  M  selanjutnya  dimasukan  dalam  viskometer dan  waktu  alirnya  (t o )  diukur.  Setelah  itu, berdasarkan  data  yang  diperoleh  maka  nilai viskositas  intrinsik  dapat  ditentukan  dengan menggunakan persamaan Mark-Houwink (M-H).

## HASIL DAN PEMBAHASAN

## Isolasi kitin
Dari  penelitian  yang  dilakukan,  maka kandungan  kitin  yang  dihasilkan  dari  tudung jamur  merang  ( Vollvariella  volveae )  adalah sebesar  17  g  (10,59%).    Hasil  ini  masih  lebih banyak  dari  kandungan  kitin  dalam  jamur Phyllophora  ribis yang  sebesar  7,9%  (Erdogan dkk,  2017)  dan Cantharellus  cibarius yang sebesar  4,2%  (Akata  dan  Kaya,  2016)  tetapi masih  lebih  sedikit  dari  kandungan  kitin  pada jamur Lactarius  vellereus yang  sebesar  11,4% (Erdogan dkk, 2017). Perbedaan ini mempertegas  bahwa  kandungan  kitin  dalam
jamur  sangat  tergantung  pada  spesies  jamur (Mesa Ospina dkk, 2015).
Proses  isolasi  kitin  dari  tudung  jamur merang  ( V.  volvaceae )  meliputi  dua  tahapan yakni  tahapan  deproteinasi  dan  depigmentasi. Pada  tahap  deproteinasi,  tudung  jamur  merang direfluks  bersama  dengan  NaOH  encer  untuk memisahkan  protein  yang  terkandung  dalam tudung  jamur  merang.  Menurut  Kusumaningsih, dkk  (2004)  makin  tinggi  suhu  dan  konsentrasi yang digunakan, proses pemisahan protein makin cepat. Kondisi optimum pada proses ini  tercapai dengan  menggunakan  NaOH  3,5%  pada  suhu 100°C  selama  3  jam,  dan  rendamen  yang diperoleh sebesar 18,39%.
Gambar 1. Spektrum FTIR kitindari tudung jamur merang
Depigmentasi  merupakan  tahap  akhir  dari proses  isolasi  yang  bertujuan  untuk  memperoleh produk  yang  putih  dengan  menghilangkan pigmen  yang  ada  dalam  bahan.  Pada  penelitian ini  proses  depigmentasi  memberikan  hasil  yang kurang  memuaskan  karena  rendamen  kitin  yang dihasilkan  masih  berwarna  putih  kecoklatan  dan rata-rata  rendamen  kitin  yang  dihasilkan  sebesar 10,59%.  Pada  proses  isolasi  kitin  dari  tudung jamur  merang,  tahap  demineralisasi  tidak  harus dilakukan  (Ospina  dkk,  2015)  karena  pada jamur,  vitamin  dan  mineral  mudah  hilang  jika dipanaskan berulang-ulang.
Berdasarkan  isolasi  kitin,  kemudian  diuji gugus  fungsinya  dengan  menggunakan  FTIR dengan  pola  serapan  seperti  pada  Gambar  1. Analisa  gugus  fungsi  kitin  (Gambar  1) memperlihatkan adanya beberapa daerah serapan pada  beberapa  bilangan  gelombang  seperti  pada Tabel 1.
Tabel 1. Daerah serapan beberapagugus fungsi kitin dari tudung jamur merang Gugus Fungsi Bilangan gelombang (cm -1 ) -OH 3427 C-H Alifatik 3852-2922 C=O 1654 N-H Bending 1562 -CH 3 1321-1379 -C-O- 1031-1157 CH 2 1425
Kitin  yang  diperoleh  setelah  dianalisis gugus fungsinya dengan menggunakan
sperktofotometer
FTIR memperlihatkan beberapa  pola  serapan  dari  gugus  hidroksil muncul pada 3427 cm -1 adalah vibrasi stretching karbonil  (amida  I)  dan  1562  cm -1 merupakan vibrasi bending N-H  (amida  II).  Menurut Kusumaningsih  dkk  (2004),  serapan  1562  cm -1 merupakan  serapan  ciri  khas  dari  kitin  atau gugus  N-H  dalam  –NH-CO-  (gugus  amina  yang terasetilasi).  Serapan  lainnya  terjadi  pada  2852- 2922  cm -1 dari  vibrasi stretching C-H  alifatik yang menyatu dengan pita ulur OH.  Adanya pita serapan pada 1031-1157 cm -1 menunjukan vibrasi -C-O-  dari  cincin  kitin.  Serapan  ini  memiliki banyak  puncak  karena  alkohol  dari  kitin  yang mengandung  ikatan  C-O  juga  menunjukan serapan  disini.    Serapan  pada  1425  cm -1 merupakan  serapan  karaktaristik  dari  CH 2 pada ekor kitin.
Serapan pada 1321-1379 cm -1 menunjukkan gugus  CH 3 .    Serapan  gugus  amina  kitin  pada 3000-3700  cm -1 berada  pada  posisi  saling berhimpit  dengan  serapan  –OH.    Karena  dalam amina ikatan  hidrogen lebih lemah dan sebagian karena  N-H  kurang  polar,  maka  serapan  ikatan N-H menjadi kurang intensif dibanding –OH dan puncak serapan menjadi tertutup
(Kusumaningsih  dkk,  2004).    Serapan-serapan yang  muncul  mengindikasikan  bahwa  hasil isolasi merupakan kitin.

## Pembentukan kitosan
Pembentukan  kitosan  dilakukan  dengan proses  deasetilasi  kitin  dan  dihasilkan  rendamen kitosan  sebesar  4,72  g  (2,94% dari  bobot  kering jamur)  atau  27,8%  dari  rendemen  kitin  yang diisolasi.    Hasil  ini  masih  lebih  rendah  dari kandungan  kitosan  dalam L.  vellerus yang
sebesar  8,33%  (dari  bobot  kering  jamur)  atau 73,1%  (dari  rendemen  kitin)  dan P.  ribis yang sebesar  5,95%  (dari  bobot  kering  jamur)  atau 75,3%  (dari  rendemen  kitin)  (Erdogan  dkk, 2017).  Demikian juga jika dibandingkan dengan kitosan  dari  jamur Ganoderma  lucidum yang sebesar  8,33%  (dari  bobot  kering  jamur)  (Mesa Ospina  dkk,  2015).    Namun  kandungan  kitosan dalam  jamur V.  Volvaceae masih  sedikit  lebih tinggi dari kitosan dalam jamur C. cibarius yang sebesar  2,92%  (dari  bobot  kering  jamur)  (Akata dan Kaya, 2016). Hasil ini kembali mempertegaskan  bahwa  kandungan  kitosan dalam  jamur  sangat  tergantung  dari  spesies jamurnya (Mesa Ospina dkk, 2015).
Pembentukkan  kitosan  dilakukan  melalui proses  deasetilasi  kitin  yaitu  menghilangkan gugus asetil pada kitin dengan pemutusan ikatan antara  karbon pada gugus asetil dengan nitrogen pada  kitin  menjadi  gugus  amina,  walaupun sebenarnya  pada  kitin  sudah  terdapat  gugus amina  tetapi  dalam  jumlah  yang  relatif  sedikit (Kusumaningsih  dkk,  2004).    Pada  proses seasetilasi  kitin  digunakan  larutan  NaOH  50% pada  suhu  70-80°C  dengan  perbandingan  1:10 (w/v)  selama  6  jam  dan  hasilnya  adalah  kitosan dengan berat rendamen sebesar 4,72 g (2,94%).
Rendamen  yang  diperoleh  dianalisis  gugus fungsinya  menggunakan  FTIR,  seperti  pada Gambar 2.
Gambar 2. Spektrum FTIR kitosan hasil deasetilasi kitin tudung jamur merang
Hasil dari spektrum FTIR kitosan memberikan  beberapa  daerah  serapan  gugus fungsi  kitosan  yang  memperlihatkan  beberapa pola  serapan  yang  muncul  di  antaranya  pita serapan  pada  3446  cm -1 yang  diberikan  oleh vibrasi ulur gugus –OH yang berikatan hidrogen. Serapan pada 2850-2910 cm -1 merupakan vibrasi streching –C-H  alifatik  dan  adanya  gugus  –C-O
ditunjukan  oleh  serapan  pada  1033-1153  cm -1 . Pita  serapan  1429-1463  cm -1 diberikan  oleh gugus CH 2 dari keton (Tabel 2).
Tabel 2. Daerah serapan beberapa gugus fungsi kitosan hasil deasetilasi kitin tudung jamur
merang Gugus Fungsi Bilangan Gelombang (cm -1 ) -OH 3446 C-H Alifatik 2850-2920 CH 2 1429-1463 N-H Bending 1543-1579 -C-O- 1033-1153 Serapan-serapan tersebut sama dengan yang dimiliki  oleh  kitin.  Perbedaan  yang  terjadi setelah proses deasetilasi adalah terjadi pemutusan ikatan pada pita serapan C=O (amida I)  pada  daerah  1654  cm -1 dan  pita  serapan  CH 3 pada  1321-1379  cm -1 .  Pita  serapan  N-H  dalam bidang  CONH  pada  1562  cm -1 yang  turun  pada kitosan  dan  muncul  sebagai  pita  serapan  baru pada 1543-1579 cm -1 . Dengan melihat perubahan spektra  FTIR  maka  dapat  diperkirakan  bahwa kitin  yang    terdeasetilasi  telah  mengalami perubahan menjadi kitosan.
Penentuan  derajat  deasetilasi  dan  bobot molekul kitosan
Dengan  menggunakan  metode base  line, deratat  deasetilasi  dapat  dihitung.    Hasil perhitungan  derajat  deasetilasi  dapat  digunakan untuk  melihat  seberapa  besar  perubahan  kitin menjadi  kitosan.    Dari  hasil  perhitungan  yang menggunakan metode base line yang dikemukakan  oleh  Domszy  dan  Roberts  (1985) diperoleh DD sebesar 74,66%. Menurut
Kusumaningsih  dkk  (2004)  perbedaan  kitin  dan kitosan  ialah  pada  besar  derajat  deasetilasi. Kitosan  memiliki  derajat  deasetilasi  berkisar antara  70-100%,  maka  berdasarkan  hal  tersebut rendamen  yang  diperoleh  dari  hasil  deasetilasi sudah merupakan kitosan.
Penentuan  berat  molekul  kitosan  dapat ditentukan  dengan  metode  viskometri  dengan menggunakan  parameter  pada  Tabel  3.  Bobot molekul sebagai bagian dari karakteristik kitosan dapat  ditentukan  dengan  menggunakan  metode viskometer,  dengan  menggunakan  parameter pada  Tabel  4,  bobot  molekul  dapat  ditentukan
sehingga  dari  semi  empiris  Mark-Houwink  ( K = 1,01  x  10 -3 dan a =  0,93)  diperoleh  nilai  bobot molekul  kitosan  sebesar  2,09  x  10 4 g/mol.    Hal ini  menunjukan  bahwa  bobot  molekul  kitosan lebih  rendah  dari  bobot  molekul  rata-rata  kitin antara  1,03  x  10 6 sampai  dengan  2,5  x  10 6 .  Hal ini  disebabkan  karena  adanya  penghilangan gugus  asetil.  Menurut  Kumar  (2000),  konversi kitin menjadi kitosan mengurangi bobot molekul, mengubah derajat deasetilasi dan mengubah arus sumber distribusi.
Tabel 3.Parameter viskositas penentuan berat
molekul Konsentrasi  T(detik) t/t 0 =ƞ/ƞ 0 ƞ sp -1 Bilangan gelombang
(cm -1 ) 0,00 202 1,000 0 - 0,04 308 1,525 0,525 13,125 Tabel 4. Data absorbansi standar logam Pb Konsentrasi Absorbansi 10 0,0901 20 0,1676 30 0,2465 40 0,3187 50 0,3856

## Gambar 3. Kurva Standar Logam Pb

## Penjerapan Logam Pb
Data  absorbansi  larutan  standar  logam  Pb dengan  menggunakan  metode  AAS  adalah seperti  pada  Tabel  4.  Dari  Tabel  4  dibuat  kurva standar absorbansi vs konsentrasi yang ditunjukkan  pada  Gambar  3.  Hasil  penjerapan logam Pb oleh kitosan dengan variasi konsentrasi 20,  30,  40  dan  50  ppm  dapat  dilihat  pada Tabel 5.
Tabel 5. Data penjerapan logam Pb oleh kitosan
[Pb] 0 (ppm)  [Pb] 1 (ppm)  [Pb] teradsorpsi 20 0,00575 19,9943 30 0,0922 29,9078 40 0,1701 39,8299 50 0,4026 49,5974 Dengan
[Pb] 0 = Konsentrasi logam pB sebelum proses penjerapan [Pb] 1 =  Konsentrasi  logam  Pb  setelah  proses  penjerapan [Pb] teradsorpsi = konsentrasi logam Pb yang terjerap oleh kitosan.
Nilai  absorbansi  logam  Pb  setelah  adsorpsi dengan  kitosan  beserta  hasil  pengolahan  data untuk isoterm adsorpsi seperti terlihat pada Tabel 6. Berdasarkan Tabel 6 terlihat bahwa presentase penjerapan  logam  Pb  oleh  kitosan  rata-rata sekitar  99,61%  dan  nilai  penjerapan  terbaik diperoleh pada konsentrasi 20 ppm yakni sebesar 99,97%.  Besarnya  daya  serap  kitosan  terhadap logam Pb disebabkan karena kitosan mempunyai kemampuan  untuk  mengikat  logam.  Hal  ini
biasanya merujuk pada gugus amina (NH 2 ) yang pada rantai kitosan dapat menghasilkan koordinasi  dengan  berbagai  logam  (Kumar, 2000).  Dari  Tabel  6  dapat  juga  dibuat  kurva isoterm  Langmuir  dan  isoterm  Freundlich  dari adsorpsi logam Pb seperti terlihat pada Gambar 4 dan Gambar 5.
Kecenderungan  adsorpsi  kitosan  terhadap logam  Pb  ditentukan  berdasarkan  lineritasnya dengan  membandingkan  koefisien  korelasi  (r 2 ). Berdasarkan Gambar 4 dan Gambar 5 menunjukkan  bahwa  adsopsi  kitosan  terhadap logam Pb cenderung mengikuti isoterm Langmuir karena memiliki koefisien korelasi (r 2 ) yang lebih tinggi yakni 97,40% jika dibandingkan  dengan  isoterm  Freundlich  yang harganya 94,7%.
Gambar 4.Kurva linier hubungan C e /( x / m ) vs Ce menurut isoterm Langmuir
Gambar 5. Kurva linier hubungan ln ( x / m ) vs ln Ce menurut isoterm Freundlich
Berdasarkan  Gambar 4,  maka  dapat diperoleh  nilai  K L yang  menunjukkan  tetapan kesetimbangan  adsorpsi  yang  berhubungan dengan  afinitas  sisi  pengikatan  sebesar  25,07 mL/mg  dan  (x/m) max yang  menunjukan  adsorpsi maksimum  pada  mono  lapisan  sebesar  2,66 mg/g.  Hasil  penelitian  ini  jika  dibandingkan dengan  hasil  penelitian  yang  dilakukan  oleh Ngah  dan  Fatinathan  (2010),  dengan  adsorpsi manic-manik ( beads ) kitosan-tripolifosfat terhadap  ion  logam  Pb 2+ juga  mengikuti  isoterm Langmuir dengan nilai (x/m) max dan K L berturut- turut  sebesar  57,33  mg/g  dan  13,9  mL/mg. Perbedaan  yang  terjadi  dapat  terjadi  karena perbedaan  jenis  kitosan  yang  digunakan  dan besar derajat deasetilasi yang dihasilkan.

## KESIMPULAN
Dari hasil pembahasan maka dapat disimpulkan sebagai berikut:
1. Kitosan  yang  dihasilkan  dari  deasetilasi kitin  tudung  jamur  merang  ( V.  volvaceae ) sebesar 2,94%.
2. Penjerapan  logam  Pb  cenderung  mengikuti isoterm  Langmuir  dengan  nilai  K L yang menunjukan tetapan
kesetimbangan adsorpsi  yang  berhubungan  dengan  afinitas sisi  pengikatan  sebesar  25,07  mL/mg  dan (x/m) max yang menunjukan adsorpsi maksimum  pada  mono  lapisan  sebesar  2,66 mg/g..

## DAFTAR PUSTAKA
Abdel-Ghani,  N.T.,  Hefny,  M.,  El-Chaghaby, G.A.F,  2007,    Removal  of  lead  from aqueous  solution using low-cost  abundantly available  adsorbent, Int.  J.  Environ.  Sci. Tech. , 4(1), 67 – 73.
Akata,  I.  Kaya,  M.,    2016,    Chitin  and  chitosan production  from  chanterelle  mushroom (Cantharellus cibarius),
Abstrac , International  Forestry  Symposium  (IFS
2016), 07  -  10  December  2016,  Kastamonu (Turkey).
Angka, S.L. Suhartono, M.T., 2000, Bioteknologi  hasil  Laut ,    Pusat  Kajian Sumber  Daya  Pesisir  dan  Lautan,  Institut Pertanian Bogor, Bogor.
Barakat,  M.A.,  2010,  New  trends  in  removing heavy  metals  from  industrial  wastewater. Arabian J. Chem. , 4, 361-377.
Domszy, J.G., Roberts, G.A.F., 1985, Evaluating of infrared spectroscopic techniques for analyzing chitosan. Makromol. Chem. , 186, 1671 – 1677. Erdogan,  S.,  Kaya,  M.,  Akata,  I.,    2017,    Chitin extraction and chitosan production from cell wall  of  two  mushroom  species  (Lactarius vellereus  and  Phyllophora  ribis). AIP Conference Proceedings , 1809, 020012.
Fransina, E.G., Latupeirissa, J., 2014,  Penentuan waktu  kontak  dan  pH  optimium  lempung asal  Desa  Latuhalat  Ambon  sebagai adsorbent Pb 2+ . Prosiding Seminar Nasional Basic Science VI FMIPA UNPATTI , 253 – 260.
Haryanto,  B.,  Pangloli,  P.    1992. Potensi  dan Pemanfaatan  Sagu ,    Penerbit  Kanisius, Jakarta.
Hegazi,  H.A.,    2013,    Removal  of  heavy  metals from  wastewater  using  agricultural  and industrial  waste  as  adsorbents, HBRC Journa l, 9, 276 – 282.
Kumar,  M.N.V.R.,  2000,    Chitin  and  chitosan fibres:  an  overview  on  chitin  and  chitosan application, Reactive and Func. Polym. , 46, 1 – 27.
Kusumaningsih,  T.  Suryati,  V.  Permana,  W., 2004,  Karakterisasi kitosan hasil deasetilasi kitin  dan  cangkang  kerang  hijau  ( Mytilus viridis Linneaus), Alchemy , 3(1), 63 – 71. Marganof.  2003,  Potensi limbah udang sebagai penyerapan  logam  berat  (timbal,  kadmium, dan tembaga) di perairan. www.rudyct.com/PPS702-ipb/ 07134 /marganof.pdf, diakses tanggal 29
September 2017.
Mesa Ospina, N., Ospina  Alvarez,  S.P., Escobar Sierra,  D.M.  Rojas  Vahos,  D.KI.  Zapata Ocampo,  P.A.,  Ossa  Orozco,  C.P.,    2015, Isolation  of  chitosan  from  Gonaderma lucidum mushroom for biomedical applications, J.  Mater.  Sci.  :  Mater.  Med. , 26, 135.
Ngah, W.S.W. Fatinathan, S,  2010,  Adsorption characterization  of  Pb  (II)  and  Cu  (II)  ions onto chitosan-tripolyphosphate beads: kinetics,  equilibrium  and  thermodynamics studies, J. Environ. Manag. , 91, 958-969.