## Kesulitan Memahami Konseptual Dan Prosedural Kesetimbangan Kimia Pada Siswa SMA Di Kota Palangka Raya

## Seliwati
SMA Negeri 5 Palangka Raya, Kalimantan Tengah, Indonesia Email: seliwati74@gmail.com
Abstrak. Tujuan  penelitian  ini    adalah  untuk  mendeskripsikan  kesulitan  siswa kelas  XI  MIPA  SMA  Negeri  dan  Swasta  di  Kota  Palangka  Raya  dalam memahami  konseptual  dan  prosedural  kesetimbangan  kimia    Tahun  Ajaran 2017/2018. Ilmu kimia memiliki beberapa karakteristik yang khas, antara lain : 1) sebagian  besar  materi  kimia  bersifat  abstrak  yaitu  konsep  yang  termasuk  dalam tataran  mikroskopis  ;  2)  ilmu  kimia  merupakan  penyederhanaan  dari  yang sebenarnya;  3)  materi  kimia  tidak  hanya  sekedar  memecahkan  soal-soal  secara matematis melainkan harus mempelajari deskripsi kimia, peristilahan khusus dan aturan-aturan  kimia.  Karakteristik  ini  dapat  dikelompokkan  menjadi  dua,  yaitu matematis  dan  non  matematis.  Pengetahuan  matematis  dapat  dijelaskan  dengan rumus dan perhitungan kimia yang terletak pada level pengetahuan prosedural dan pengetahuan  non  matematis  dapat  dijelaskan  dengan  menggunakan  level pengetahuan  konseptual.  Konsep  kesetimbangan  kimia  tergolong  sulit  untuk dipelajari.  Kesulitan  tersebut  terutama  disebabkan  konsep  kesetimbangan  kimia yang  merupakan  penjelasan  dari  keadaan  mikroskopis  dan  konsep  yang berkembang seara berurutan. Konsep kimia yang merupakan konsep abstrak akan dapat  dipahami  oleh  siswa  apabila  siswa  mampu  menciptakan  gambaran  batin yang benar. Siswa diharapkan memahami pengetahuan konseptual dan prosedural tersebut.  Hasil  tes  siswa  tentang  pemahaman  konseptual  dan  prosedural kesetimbangan kimia diharapkan  mencapai ketuntasan 100 %.
Kata kunci : kesulitan, konseptual, prosedural, kesetimbangan kimia

## PENDAHULUAN
Menurut Permendikbud No. 69 Tahun 2013, dalam kurikulum 2013 terdapat empat kompetensi inti (KI) yang dituntut dimiliki oleh siswa SMA/ MA dan salah satunya  yaitu  pada  KI  ke-  3,  siswa  dituntut  untuk  memahami,  menerapkan  dan menganalisis  pengetahuan  faktual,  konseptual  dan  prosedural  berdasarkan  rasa ingin  tahunya tentang ilmu  pengetahuan, teknologi,  seni,  budaya, dan humaniora dengan  wawasan  kemanusiaan,  kebangsaan,  kenegaraan,  dan  peradaban  terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah (Kemendikbud, 2013, hlm. 7).
Middlecamp  &  Kean  (1985)  menyatakan  bahwa  ilmu  kimia  memiliki beberapa  karakteristik  yang  khas,  antara  lain  :  1)  sebagian  besar  materi  kimia bersifat  abstrak  yaitu  konsep  yang  termasuk  dalam  tataran  mikroskopis  (seperti atom,  molekul,  elektron  dan  ikatan  kimia;  2)  ilmu  kimia  merupakan penyederhanaan  dari  yang  sebenarnya;  3)materi  kimia  tidak  hanya  sekedar memecahkan  soal-soal  secara  matematis  melainkan  harus  mempelajari  deskripsi kimia,  peristilahan  khusus  dan  aturan-aturan  kimia.  Karakteristik  ini  dapat dikelompokkan  menjadi  dua,  yaitu  matematis  dan  non  matematis.  Pengetahuan
matematis  dapat  dijelaskan  dengan  rumus  dan  perhitungan  kimia  yang  terletak pada  level  pengetahuan  prosedural  dan  pengetahuan  non  matematis  dapat dijelaskan  dengan  menggunakan  level  pengetahuan  konseptual.  Karakteristik stoikiometri termasuk dalam konsep abstrak dan konkret. Konsep konkret berupa pengetahuan  matematis  yang  berada  pada  level  pengetahuan  procedural  dan konsep  abstrak  berupa  pengetahuan  non  matematis  yang  berada  pada  level pengetahuan konseptual.
Konsep-konsep dalam ilmu kimia tergolong sulit untuk dipelajari. Kesulitan memahami  ilmu  kimia  terutama  disebabkan  konsep  kimia  yang  merupakan penjelasan  dari  keadaan  mikroskopis  dan  konsep  yang  berkembang  seara berurutan.  Konsep  kimia  yang  merupakan  konsep  abstrak  akan  dapat  dipahami oleh siswa apabila siswa mampu menciptakn gambaran batin yang benar. Herron ( 1985)  menyatakan  bahwa  konsep  atau  materi  kimia  secara  keseluruhan merupakan konsep abstrak yang hanya dapat dipahami dengan baik oleh individu yang  telah  mencapai  tingkat  operasi  formal  sebagaimana  teori  perkembangan yang  dikemukakan  Piaget.  Menurut  Sidauruk  (2005)  konsep  ilmu  kimia  yang sebagian bersifat abstrak berpotensi terjadi miskonsepsi.
Untuk  mengukur  ketercapaian  kompetensi  inti  tersebut,  maka  diperlukan alat  evaluasi  yang  mampu  mengukur  penguasaan  pengetahuan    konseptual  dan prosedural siswa. Dalam ilmu kimia, pemahaman konsep (konseptual) dan belajar pemecahan masalah (prosedural) sangatlah penting. Untuk memecahkan masalah dengan  benar,  siswa  membutuhkan  aplikasi  dari  pengetahuan  konseptual  dan prosedural  (Cracolice,  2004,  hlm.  877).  Kimia  merupakan  mata  pelajaran  yang tidak  sedikit  mengandung  konsep-konsep  yang  abstrak  (Sirhan,  2007,  hlm.  2). Konsep  kimia  yang  merupakan  konsep  abstrak  akan  dapat  dipahami  oleh  siswa apabila siswa mampu menciptakan gambaran batin yang benar. Siswa diharapkan memahami  pengetahuan  konseptual  dan  prosedural  tersebut.  Hasil  tes  siswa tentang  pemahaman  konseptual  dan  prosedural  kesetimbangan  kimia  diharapkan mencapai ketuntasan 100 %.
Hasil penelitian yang dilakukan oleh Yunitha Andrie (2012) mengungkapkan tentang  kesulitan  Memahami konsep kesetimbangan kimia pada Siswa Kelas XI IPA SMA Negeri Tahun Ajaran 2011/2012 di kota Palangka Raya menunjukkan bahwa penguasaan siswa dalam memahami: konsep kesetimbangan kimia (Jika nilai kriteria ketuntansan minimal siswa (KKM) adalah 75) maka : (1) Pengaruh  perubahan  volume  terhadap  pergeseran  kesetimbangan  kimia  (46,6);
(2)  Penguasaan  konsep  siswa  dalam  konsep  kesetimbangan  dinamis  (45,65);  (3) Pengaruh  perubahan  konsentrasi  terhadap  pergeseran  kesetimbangan  (41,84);  (4) Pengaruh perubahan suhu terhadap pergeseran kesetimbangan (14,92). Prosentase siswa  kesulitan  dalam  konsep  (1)  Pengaruh  perubahan  tekanan  terhadap pergesseran  kesetimbangan  (85,08  %);  (2)  Pengaruh  perubahan  suhu  terhadap pergeseran  kesetimbangan  (64,94  %);  (3)  Pengaruh  perubahan  konsentrasi terhadap  pergeseran  kesetimbangan  (58,16  %);  (4)  Penguasaan  konsep  siswa dalam konsep kesetimbangan dinamis (54,35 %); (5) Pengaruh perubahan volume terhadap pergeseran kesetimbangan kimia (53,4 %). Siswa lebih mudah menjawab soal dalam bentuk pernyataan dari pada soal dalam bentuk gambar.
Hasil  Ujian  Nasional  Berbasis  Komputer  Tahun  Pelajaran  2016/21017 untuk  mata  pelajaran  kimia  pada  SMAN  5  Palangka  Raya  nilai  rata-rata  53,75. Data  ini  menjelaskan  bahwa  sebagian  besar  siswa  di  sekolah  tersebut  kesulitan
memahami  mata  pelajaran  kimia.  Berikut  adalah  hasil  Ujian  Nasional  Berbasis Komputer tahun 2017 ditunjukkan pada gambar 1 berikut :

## Gambar 1. Nilai UNBK SMAN 5 Palangka Raya
Hasil Ujian Nasional Berbasis Komputer yang menyatakan sebagian besar siswa belum memahami ilmu kimia di atas di dukung oleh hasil ulangan harian siswa SMA Negeri 5 Palangka Raya pada materi kesetimbangan kimia seperti pada gambar 2a dan 2b.
Gambar 2a pola jawaban siswa
Gambar 2b. Pola jawaban siswa
(Hasil ulangan harian SMAN 5 Palangka Raya Tahun Ajaran 2016/2017) Jawaban salah siswa gambar 2 dan 3 terlihat bahwa siswa beranggapan reaksi bergeser ke  SO 3 adalah volume diperbesar. Selain itu tidak mampu menentukan tetapan kesetimbangan kimia (Kc).
Berdasarkan  uraian  di  atas  perlu  untuk  dilakukan  penelitian  mengenai “Kesulitan  memahami  konseptual  dan  prosedural  kesetimbangan  kimia  pada siswa  SMA di Kota Palangka Raya”.
Penelitian  ini  bertujuan    untuk  mendeskripsikan  kesulitan  siswa  kelas  XI MIPA  SMA  Negeri  dan  Swasta  di  Kota  Palangka  Raya  dalam  memahami konseptual dan prosedural kesetimbangan kimia Tahun Ajaran 2017/2018.

## PEMBAHASAN

## A.  Kesulitan dalam mempelajari ilmu kimia
Menurut  Arifin  (1995),  Kesulitan  adalah  ketidakberhasilan  mencapai kualifikasi  hasil  belajar  tertentu.  Kesulitan  siswa  dalam  mempelajari  ilmu  kimia dapat  bersumber  pada  :  (1)  Kesulitan  dalam  memahami  istilah.  Kesulitan  ini timbul  karena  kebanyakan  siswa  hanya  hafal  akan  istilah  dan  tidak  memahami dengan benar maksud dari istilah yang sering digunakan dalam pengajaran kimia; (2) Kesulitan dalam memahami konsep kimia. Kebanyakan konsep-konsep dalam ilmu  kimia  maupun  materi    kimia  secara  keseluruhan  merupakan  konsep  atau materi  yang  bersifat  abstrak  dan  kompeks,  sehingga  siswa  dituntut  untuk memahami  konsep-konsep  tersebut  dengan  benar  dan  mendalam;  (3)  Kesulitan angka.
Faktor-faktor  yang  menjadi  penyebab  kesulitan  belajar  antara  lain  banyak konsep  kimia  yang  bersifat  abstrak.  Dalam  mempelajari  kimia  siswa  dihadapkan pada  tiga  level  berpikir  yaitu  level  makroskopik,  mikroskopik  dan  lambang (representational).  Tidak  semua  siswa  dapat  berpikir  dengan  baik  pada  level mikroskopik  dan  lambing.  Untuk  mempelajari  kimia  diperlukan  kemampuan matematika  yang  memadai,  di  samping  ada  bagian-bagian  yang  memerlukan strategi menghafal.
Menurut Clement (dalam Weiner, 2003) kesulitan belajar merupakan kondisi dimana anak dengan kemampuan intelegensi rata-rata atau di atas rata-rata, namun memiliki  ketidakmampuan  atau  kegagalan  dalam  belajar  yang  berkaitan  dengan hambatan  dalam  proses  persepsi,  konseptualisasi,  berbahasa,  memori,  pemusatan perhatian, penguasaan diri dan fungsi integrasi sensori motorik.
Pemahaman  terhadap  kata-kata  kimia  dapat  menyebabkan  saratnya  beban memori siswa dan apabila kendala-kendala diatas tidak disadari maka siswa akan mengalami kesulitan mengasimilasi pengetahuan baru dalam rangka pembentukan konsep  yang  utuh.  Pendapat  ini  diperkuat  oleh  Jhonstone  &  Mac  Gouire  (1987) yang  mengatakan  bahwa  penggunaa  bahasa  merupakan  hal  yang  sangat  penting karena  banyak  konsep-konsep  sains    (misalnya  atom,  molekul,  elektron  )  tidak dapat  diamati  secara  langsung,oleh  karena  itu  konsep-konsep  tersebut  sulit dimengerti tanpa ungkapan melalui bahasa.
B.  Kesulitan Kesetimbangan Kimia
Penelitian  yang  berkaitan  dengan  kesulitan  siswa  dalam  memahami  konsep mikroskopik  yang  telah  dilakukan  adalah  sebagai  berikut.  Maskil  &  Helena (1977:101)  mengemukakan  bahwa  siswa  kesulitan  memahami  konsep  partikel pada  tingkat  mikroskopis.  Sihaloho  (2001:  136)  mengemukakan  siswa  maupun guru kesulitan memahami tentang proses yang terdapat dalam larutan. Penelitian- penelitian  lain  yang  melaporkan  tentang  kesalahan  siswa  dalam  memahami konsep-konsep pada tingkat mikroskopis antara lain adalah keadaan partikel asam basa  (Nakheh,  1994:  495)  dan  siswa  dan  elektrokimia  (Huddle,  Margaret  & Rogers, 2000:104).
Sifat makroskopis  pada  kesetimbangan  kimia  adalah  perubahan  yang dapat dilihat atau diukur   sedangkan   sifat   mikroskopis   artinya   secara   molekuler terjadi      reaksi    pereaksi  membentuk  hasil  reaksi,  atau  sebaliknya,  terjadi  reaksi antar  hasil  reaksi    membentuk  pereaksi  dengan    laju    yang    tepat    sama.  Tetapi tampilan  parameter  sistem  secara  keseluruhan  tidak mengalami perubahan.
Sifat lain dari kesetimbangan kimia adalah dapat didekati dari arah manapun. Karena  keadaan  kesetimbangan  merupakan  proses  reversible,  maka  dapat meninjau  system  dari  arah  pereaksi  atau  dari  arah  hasil  reaksi.  Contoh,Jika  I 2(g) , H 2(g), dan  HI (g) dicampurkan,  kita  tidak  dapat  menentukan  mana  pereaksi  dan mana  hasil  reaksi  secara  tegas  sebagai  reaksi  kesetimbangan  dapat  didekati  dari dua arah .
Konsep  pergeseran  kesetimbangan  kimia  merupakan  salah  satu  materi esensial  yang  sebagian  besar  konsepnya  bersifat  abstrak.  Pokok  bahasan  ini diajarkan pada siswa kelas XI semester 1. Keabstrakan konsep-konsep pada pokok bahasan  ini  sangat  potensial  dalam  menimbulkan  kesalahan  konsep.  Tujuan  dari penelitian  ini  adalah  untuk  menjelaskan  kesulitan  siswa  dalam  memahami konseptual  dan  prosedural  kesetimbangan  kimia  dari  segi  makroskopik  dan mikroskopi siswa kelas XI SMA Kota Palangka Raya dalam bentuk gambar.
C . Kesetimbangan Dinamis
Pada  umumnya  reaksi-reaksi  kimia  tersebut  berlangsung  dalam  arah  bolak- balik (reversible), dan hanya sebagian kecil saja yang berlangsung satu arah. Pada awal proses bolak-balik, reaksi berlangsung kea rah pembentukan produk, segera setelah  terbentuk  molekul  produk  maka  terjadi  reaksi  sebaliknya,  yaitu pembentukan  molekul  reaktan  dari  molekul  produk.  Ketika  lajureaksi  ke  kanan dan  ke  kiri  sama  dan  konsentrasi  reaktan  dan  produk  tidak  berubah  maka kesetimbangan  reaksi  tercapai.  Banyak  reaksi  tidak  berkesudahan  dan  pada kondisi  tertentu,  konsentrasi  pereaksi dan  produk  reaksi  menjadi  tetap.    Reaksi yang  demikian  disebut  reaksi  reversible  dan  tercapai  kesetimbangan  (Sudyana, 2006). Contohnya pada reaksi kesetimbangan :
Laju reaksi ke kiri CuSO 4 .5H 2 O ⇄ CuSO 4 +      5H 2 O Reaktan laju reaksi ke kanan produk
Pada  reaksi  semacam  ini  produk  yang  terjadi  akan  bereaksi  membentuk kembali  pereaksi.  Ketika  reaksi  berlangsung  laju  reaksi  ke  depan  (ke  kanan), sedangkan  laju  reaksi  sebaliknya  ke  belakang  (ke  kiri)  bertambah,  sebab konsentrasi pereaksi berkurang dan konsentrasi produk reaksi semakin bertambah. Pada  umumnya  suatu  reaksi  kimia  yang  berlangsung  spontan  akan  terus berlangsung sampai dicapai keadaan kesetimbangan dinamis .
Keadaan   kesetimbangan   dikatakan dinamis bila keadaan kesetaraan laju reaksi maju dan laju   reaksi  maju   dapat    dipertahankan. Sebagai  contoh, pada reaksi    gas  H 2 dengan  I 2 menghasilkan      gas      HI      yang      berbentuk      keadaan kesetimbangan.Sistem  tersebut  dikatakan  setimbang  dinamis,  apa    bila    gas    H 2 denga  I 2 bereaksi  secara  berkesinambungan  membentuk  gas  HI  dan      dilain pihak      dalam      system      tersebut      gas  HI  terurai  secara  berkesinambungan membentuk      gas  H 2 dan  I 2 dengan      laju    yang  sama.Hubungan  laju  reaksi  zat dengan  waktu  pada    kesetimbangan    dinamis  dari  reaksi  gas  H 2 dengan  I 2 membentuk  gas  HI  atau  sebaliknya  dapat  dinyatakan    dalam      bentuk    grafik seperti  yang   ditunjukkan  pada  gambar berikut ini.
Gambar 3. grafik reaksi kesetimbangan H 2 ,I 2 dan HI
D. Pengaruh Perubahan Konsentrasi Perubahan  konsentrasi  dapat  mempengaruhi  kesetimbangan  reaksi. Perubahan  reaksi  dapat  dilakukan  dengan  cara  menambahkan  atau  mengurangi konsentrasi  pereaksi.  Jika  ke  dalam  system  kesetimbangan  konsentrasi  pereaksi ditambah  atau  diperbesar,  kesetimbangn  bergeser  ke  kanan  atau  kearah  produk, sehingga  konsentrasi  produk  bertambah.  Sebaliknya,  jika  konsentrasi  pereaksi dikurangi  atau  diperkecil,  kesetimbangan  bergeser  ke  kiri  atau  kearah  pereaksi bertambah.
Gambar 4. Efek perubahan konsentrasi terhadap kesetimbangan kimia Keterangan gambar :
A.  gelas  kimia  yang  berada  di  tengah  mengandung  endapan  yang  berwarna orange  dari  HgI 2 dalam  kesetimbangan  I - (tidak  berwarna)  dan  HgI 4 2- (kuning pucat), reaksi : HgI 2(s) +       2I - (aq) ⇄ HgI 4 2-
(aq)

## Orange                                      kuning pucat
B.  Larutan  NaI  (gelas  kimia  yang  berada  di  sebelah  kanan)  ditambahkan  ke dalam  sistem          kesetimbangan  yang  berada  di  tengah.  Dengan menambahkan I - (aq), maka reaksi bergeser ke kanan. Reaksi  :  HgI 2(s) + 2I - (aq) → HgI 4 2- (aq ) warna orange endapan dari HgI 2 lenyap.
Orange                                        kuning  pucat
C.  larutan  NaClO  (gelas  kimia  yang  berada  di  sebelah  kiri/HgI 2 ),  kemudian ditambahkan pada sistem  kesetimbangan.  NaClO mengubah  I - dengan cara
mengoksidasinya  menjadi  IO - .  Dengan  mengurangi  I-,  reaksi  bergeser  ke kiri.
Reaksi  :  HgI 2(s) +  2I - (aq) →  HgI 4 2- (aq) .      Endapan  HgI 2 yang  berwarna orange terjadi.
Dari contoh di atas kita dapat merumuskan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap suatu kesetimbangan sebagai berikut :
a.  jika  salah  satu  zat  konsentrasinya  diperbesar  maka  kesetimbangan  akan bergeser dari arah zat tersebut
b.  jika  salah  satu  zat  konsentrasinya  diperkecil  maka  kesetimbangan  akan bergeser ke arah zat tersebut.
E.   Pengaruh Perubahan Suhu
Pada  reaksi  kesetimbangn,  apabila  kalor  sistem  reaksi  berkurang  karena penurunan  suhu  dengan  cara  menurunkan  suhu  sistem  tersebut  (misal  dengan memasukkan  campuran  reaksi  kedalam  air  es),  menurut  prinsip  Le  Chatelier, sistem akan melakukan reaksi dengan cara menggeser kesetimbangan kearah yang menghasilkan  kalor  (eksoterm).  Sebaliknya,  jika  kalor  sistem  meningkat,  sistem akan bergeser ke arah yang memerlukan kalor (endoterm). Contoh : A (g) +   B (g) ⇄ C (g) +   D (g) ;   ΔH = - X kJ Reaksi  1  adalah  eksoterm,  yaitu  zat  A  dan  B  membebaskan  kalor  untuk membentuk zat C dan D. Reaksi 2 adalah  endoterm, yaitu zat C dan D menyerap kalor  untuk  membentuk  zat  A  dan  B.  Jika  pada  sistem  kesetimbangan  tersebut suhu  dinaikkan,  kesetimbangan  akan  bergeser  ke  kiri  atau  ke  arah  endoterm. Sebaliknya,  jika  dalam  sistem  kesetimbangan  tersebut  suhu  diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke eksoterm.
Contoh lain reaksi pengaruh suhu terhadap kesetimbangan : Co(H 2 O) 6 2+ (aq) +  4Cl - (aq) ⇄ CoCl 4 2- (aq) +      6H 2 O (l) ; ΔH = +kJ Pink                                       biru Keterangan Gambar : Reaksi adalah endotermis.  Pada  suhu kamar, campuran kesetimbangan berwarna biru dari CoCl 4 2- (aq) , ketika didinginkan  dalam  bak yang berisi es.
Gambar 5. Efek perubahan suhu terhadap kesetimbangan Dari  contoh  di  atas,  pengaruh  suhu  terhadap  pergeseran  kesetimbangan  reaksi eksoterm dapat diringkas sebagai berikut :
a. Jika suhu reaksi dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah pereaksi b. jika suhu diturunkan, reaksi akan bergeser ke arah hasil reaksi. F.  Pengaruh Perubahan Tekanan dan Volume Pengaruh  tekanan  terhadap  kesetimbangan  reaksi  hanya  untuk  sistem  reaksi yang  melibatkan  gas.Faktor  tekanan  dan  volume  merupakan  faktor  yang  bersifat kebalikan satu  sama lain, artinya bila tekanan  gas diperbesar, berarti volume gas
diperkecil. Dan bila tekanan gas diperkecil, berarti volume gas diperbesar. Hal ini sesuai  dengan  hukum  Boyle  yang  menyatakan  bahwa  paa  suhu  tetap,  hasil  kali tekanan (P) dan volume (V) selalu konstan (P.V = C).
Menurut asas Le Chatelier, “jika dalam sistem  kesetimbangan volume ruang diperbesar  atau  tekanan  diperkecil  maka  kesetimbangan  akan  bergeser  ke  pihak reaksi  yang  jumlah  koefisiennya  lebih  besar.  Sebaliknya  jika  dalam  sistem kesetimbangan volume ruang diperkecil (tekanan diperbesar), kesetimbagan akan bergeser kepihak reaksi yang jumlah koefisiennya lebih kecil”.
V1 Contoh : 2A (g) +     B (g) ⇄ 3C (g) +       D (g) V2
Jika  pada  suhu  tetap  volume  ruang  diperbesar  (tekanan  diperkecil), kesetimbangan  akan  bergeser  ke  kanan  (ke  jumlah  koefisien  besar).  Sebaliknya, jika volume diperkecil (tekanan diperbesar) kesetimbangan akan bergeser  ke kiri (ke jumlah koefisien kecil).
Apabila  dalam  sistem  kesetimbangan  jumlah  koefisien  reaksi  antara  ruas kanan  dan  kiri  sama  maka  perubahan  tekanan  dan  volume  tidak  mempengaruhi letak kesetimbangan.
Contoh :  H 2(g) + I 2(g) ⇄ 2HI(g) N 2(g) + O 2(g) ⇄ 2NO (g) Pada  reaksi  tersebut,meskipun  pada  reaktan  tekanan  diperbesar  atau diperkecil,  kesetimbangan  reaksi  tidak  akan  bergeser  karena  koefisien  reaksi antara reaktan dan produk sama. Untuk reaksi aA    +  bB ⇄ cC   + dD
Perubahan tekanan hanya akan menggeser kesetimbangan apabila Total Mol Pereaksi ≠ Total Mol Produk reaksi.
(a + b)                           (c + d)
-    Jika  tekanan  bertambah  (konsentrasi  zat-zat  bertambah),  kesetimbangan  akan bergeser dengan total mol lebih sedikit untuk menurunkan tekanan (konsentrasi zat-zat) sampai kesetimbangan baru dicapai.
-    Jika  tekanan  berkurang  (konsentrasi  zat-zat  berkurang),  kesetimbangan  akan bergeser  ke  arah  dengan  total  mol  lebih  banyak  untuk  menaikkan  tekanan (konsentrasi zat-zat) sampai kesetimbangan baru dicapai.
Pada  sistem  kesetimbangan  heterogen,  pengaruh  tekanan  dan  volume  pada pergeseran  kesetimbangan  tidak  dipengaruhi  oleh  zat  padat  atau  zat  ciar,  tetapi hanya dipengaruhi oleh komponen berwujud gas.
Gambar 6. Efek Perubahan Tekanan/Volume terhadap kesetimbangan kimia
A. Sistem kesetimbangan dari molekul-molekul N 2 , H 2 , dan NH 3 .
B. Campuran gas tersebut ditekan sampai volumennya menjadi ½ dari volume semula,  meningkatkan  tekanan  parsial,  sehingga  campuran  tersebut  tidak lagi dalam keadaan setimbang.
C.  Kesetimbangan  kembali  tercapai,  ketika  reaksi  bergerak  maju  N2( g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) Dari  gambar konseptual ini, dapat  disimpulkan bila tekanan ditambah, maka sebagian molekul N 2 akan bereaksi dengan molekul H 2 membentuk molekul pada sistem  kesetimbangan  baru.  Pengaruh  tekanan  dan  volume  terhadap  pergeseran kesetimbangan dapat diringkas sebagai berikut :
a. Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol yang lebih kecil.
b. Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar) maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol yang lebih besar.
G. Pengaruh Katalisator
Dalam  semua  reaksi  kimia  penurunan  energi  aktivasi  akan  mempercepat terjadi reaksi. Penurunan energi aktivasi berlaku untk ke dua arah. Jadi katalisator akan  mempercepat  lajureaksi  maju  sekaligus  reaksi  balik.  Oleh  sebab  itu, pengunaan katalisator akan mempercepat tercapainya keadaan setimbang. Berikut ini gambar pengaruh katalisator terhadap pencapaian kesetimbangan.
Gambar 9. Proses Pencapaian Kesetimbangan dengan dan tanpa katalisator Meskipun  katalisator  dapat  mempercepat  pencapaian  keadaan  setimbang,  namun katalisator tidak mengubah komposisi kesetimbangan.

## KESIMPULAN
Berdasarkan pembahasan dapat disimpulkan bahwa siswa-siswi SMA di kota Palangka  Raya  mengalami  kesulitan  dalam  konseptual  dan  prosedural  (1) kesetimbangan  dinamis;  (2)  pengaruh  perubahan  suhu  terhadap  pergeseran kesetimbangan  (3)  Pengaruh  perubahan  konsentrasi  terhadap  pergeseran kesetimbangan;(4)  Pengaruh  perubahan  volume  dan  tekanan  pada  pergeseran kesetimbangan.
Penyebab  kesulitan  adalah  siswa  tidak  mengerti  konsep  yang  bersifat makrokopis dan mikrokopis.  Sifat  makrokopis pada kesetimbangan kimia adalah perubahan  yang  dapat  dilihat  dan  diukur  sedangkan  sifat  mikroskopis  artinya secara molekuler terjadi reaksi pereaksi membentuk hasil reaksi, atau sebaliknya, terjadi  reaksi  antar  hasil  reaksi  membentuk  pereaksi  dengan  laju  yang  sama.
Tetapi tampilan parameter sistem secara keseluruhan tidak mengalami perubahan. Konsep  mikrokopis  dapat  menimbulkan  pemahaman  yang  salah,  yang  mana apabila  pemahaman  yang  salah  berlangsung  secara  konsisten  akan  menimbulkan terjadinya salah konsep.
Guru  menjelaskan  materi  kesetimbangan  kimia  dalam  bentuk  gambar, sehingga siswa mengerti arti gambar tersebut terkait dengan reaksi kesetimbangan kimia.

## DAFTAR PU5TAKA
Arifin, Mulyati.1994. Pengembangan Program Pengajaran Bidang studi Kimia.
Bandung : Airlangga University Press.
Anas Sudijono. 2006. Pengantar Evaluasi Pendidikan. Jakarta : PT. Raja Grafindo Persada.
Andrie, Yunitha. 2012. Kesulitan Memahami Konsep Kesetimbangan Kimia Pada Siswa Kelas XI SMAN Tahun Ajaran 2011/2012 Di  Kota Palangka Raya. Palangka Raya : Unpar.
Commy,R.B. 1999. Pendidikan Tinggi : Peningkatan Kemampuan Manusia Sepanjang Hayat Seoptimal Mungkin. Jakarta : PT. Grasido
Depdiknas, 2013. Silabus Kurikulum 2013 kimia SMA. Jakarta : Direktorat Pembinaan SMA.
Ekawati, Yuli. 2016. Kesulitan Memahami Konsep Larutan Penyangga Pada
Siswa Di SMA Negeri Kabupaten Pulang Pisau dan Kota Palangka Raya.Tesis tidak diterbitkan. Palangka Raya : UPR.
Hayati, siti. 2016. Kesulitan Siswa Memahami Pereaksi Pembatas Di SMA Kabupaten Barito Utara dan Kota Palangka Raya Tahun Pelajaran
2015/2016. Tesis tidak diterbitkan. Palangka Raya : UPR.
Jeren, I K. 1998. Keberhasilan Siswa Kelas II SMU Panatiring Tangkiling
Menyelesaikan Soal-Soal Hitungan  Kesetimbangan Kimia Tahun Pelajaran 1997/1998. Skripsi tidak diterbitkan. Palangka Raya : Unpar.
Nendiyati. 2016. Kesulitan Memahami Hukum Perbandingan Volume dan Hukum Avogadro Pada Siswa SMAN Di Palangka Raya dan Muara Teweh. Tesis tidak diterbitkan. Palangka Raya : UPR.
Pangganti, Esdi. 2001. Kesalahan Konsep Siswa Kelas II Catur Wulan 2 SMUN-1 Muara Teweh Tahun Ajaran 2000/2001 Dalam Menentukan arah Pergeseran Kesetimbangan Kimia akibat Perubahan Konsentrasi Berdasarkan Prinsip Le Chaterier. Skripsi tidak diterbitkan. Palangka Raya
: Unpar
Sidauruk, Suandi. 1995. Kesulitan Siswa SMA Memahami Konsep-Konsep Ilmu Kimia. Tesis tidak diterbitkan. Jakarta : IKIP
Sudyana, A. 1995. Pengaruh Model Pembelajaran Melalui Seting Belajar
Kooperatif Terhadap Pemahaman Konseptual dan Pemahaman S Algoritmik Kimia Siswa SMA. Desertasi tidak diterbitkan. Malang :
Universitas Negeri Malang.