## Indonesian Journal of Chemical Research
http://ojs3.unpatti.ac.id/index.php/ijcr

## Isoterm Adsorpsi Ion Cr(III) Oleh Kitosan Hasil Isolasi Limbah Kepiting Rajungan
dan Kitosan Komersil
Isotherm Adsorption of Cr(III) Ions by Chitosan Isolated Rajungan Crab Waste and Commercial Chitosan
Rahayu * , Matheis.F.J.D.P. Tanasale, Adriani Bandjar
Chemistry Department, Faculty of Mathematics and Natural Sciences Pattimura University, Kampus Poka, Jl. Ir. M. Putuhena, Ambon-Indonesia 97134
* Corresponding Author: rahayumahmud09@gmail.com
Received: 2020-1-10
Received in revised: 2020-3-10
Accepted: 2020-5-25
Available online:2020-5-31

## Abstract
The  chitin  isolation  from  crab  Rajungan  (Portunus  sanginolentus)  and  commercial chitin  was  done.  The  chitosan  was  made  by  deasetilation  of  chitin  using  alkaline solution  with  addition  NaBH 4 .  The  chitin  and  chitosan  were  identified  by  related instrument. The identification by adsorption Cr(III) ion on chitosan was done by the Atomic Absorption Spectrofotometry. The result of the chitosan isolation was fitted to the Freundlich isotherm, with K F = 1.18673 mg/g and 1/n= 0.2712.
Keywords: Chitin, Cr(III) ion, chitosan, Freundlich isotherm
Abstrak (Indonesian)
Isolasi kitin dari kepiting Rajungan (Portunus sanginolentus) dan kitin komersial telah dilakukan. Sintesis kitosan melalui deasetilasi kitin dengan menggunakan larutan basa dengan  penambahan  NaBH 4. Identifikasi  gugus  fungsi  kitin  dan  kitosan  dilakukan dengan  dengan  instrument  yang  relevan.  Penentuan  adsorpsi  ion  Cr(III)  oleh  kitosan dilakukan  dengan  spektrofotometer  serapan  atom.  Hasil  yang  diperoleh  hanya  pada kitosan isolasi yaitu mengikuti isotherm Freundlich dengan K F = 1,18673 mg/g and 1/n = 0,2712.
Kata Kunci: Kitin, ion Cr(III), kitosan, isotherm Freundlich

## PENDAHULUAN
Rajungan  adalah  jenis  kepiting  yang  paling terkenal  dan  banyak  dieksport.  Sebelum  dieksport rajungan  dipisahkan  dari  cangkangnya,  sehingga cangkangnya dibuang dan menjadi limbah yang dapat mencemari lingkungan karena pemanfaatannya belum maksimal. Cangkang kepiting rajungan ini merupakan bagian  tubuh  yang  bersifat  sebagai  pelindung  karena bertekstur  keras  yang  tersusun  atas  zat  tanduk  atau kitin.  Mengingat  jumlahnya  yang  banyak  dan  hanya menjadi  limbah  bagi  lingkungan  saja,  maka  perlu dimanfaatkan  untuk  keperluan  lain  yang  lebih bermanfaat. Limbah cangkang dari kepiting Rajungan mengandung  kitin,  protein,  dan  mineral,  sehingga perlu dilakukan proses demineralisasi dan deproteinasi untuk menghasilkan kitin.
Kitin  dapat  menghasilkan  turunannya  melalui proses  deasiilasi yang disebut kitosan (Tarafdar dkk., 2013). Kitosan tidak beracun, bersifat semi kristal dan dapat  terbiodegradasi.  Kitosan  efektif  dijadikan
adsorben  karena  srukturnya  dominan  memiliki  gugus fungsi hidroksil dan amina. Gugus fungsi ini memiliki peran  yang  signifikan  atau  kuat  dalam  mengikat  ion- ion  logam  berat  (Islam  dkk.,  2019).  Daya  serap  dari kitosan terhadap bahan pencemar ini juga dipengaruhi oleh  beberapa  faktor  seperti  pH,  kadar  garam,  dll. Kitin dan kitosan juga dapat dimanfaatkan di berbagai industri modern seperti farmasi, biokimia, biotekhnologi, kosmetik, dan industri pangan.
Proses  konversi  kitin  menjadi  kitosan  atau  yang disebut  dengan  deasetilasi  kitin  menjadi  kitosan biasanya  dilakukan  secara  kimia  dengan  hanya menggunakan basa kuat seperti NaOH. Tanasale dkk, 2012, melakukan konversi kitin menjadi kitosan yang berasal  dari  kepiting  rajungan  dengan  hasil  sebesar 22,06  %  sedangkan  deasetilasi  dari  kitin  komersil sebesar  62,33%.  Hal  ini  dikarenakan  kitosan  yang berasal  dari  kitin  komersil  memiliki  kemurnian  yang tinggi  (Tanasale  dkk.,  2016).  Akan  tetapi  suatu kitosan  dikatakan    paling  baik  mutunya  tidak  hanya
dilihat  dari  presentasi  kemurniannya  saja  tetapi  juga kitosan  yang  memiliki  derajat  deasetilasi  dan  berat molekul  yang  besar.  Dengan  demikian,  proses deasetilasi  kitin  yang  dapat  menghasilkan  kitosan yang  bermutu  paling  baik,  harus  dilakukan  dengan suatu  proses  konversi  kitin  menjadi  kitosan  secara kimia  dengan  menggunakan  basa  kuat  pekat  seperti NaOH  dalam  kondisi  panas  dan  dengan  adanya penambahan  NaBH 4 .  Karena  kondisi  terbaik  dari suatu preparasi kitosan didapatkan dengan menggunakan  suatu  larutan  NaOH  dan    tambahan NaBH 4 sebagai zat pelindung yang dapat menghasilkan  kitosan  dengan  berat  molekul  dan derajat deasetilasi yang besar sebab NaBH 4 berfungsi sebagai  reduktor  yang  menyumbangkan  H + pada proses  reaksi  desetilasi  (Gylien  dkk.,  2003).  Larutan NaOH  (40  %)  dan  NaBH 4 sebagai  zat  pelindung untuk  melawan  oksidasi  dan  degradasi  dari  cincin polimer,  mengubah  aldehida  polisakarida  menjadi gugus alditol. Kegunaan dari BH 4 -
untuk memungkinkan trapping radikal sehingga memperoleh  kitosan  dengan  berat  molekul  yang besar. Perbedaan ini disebabkan karena kitin komersil memiliki kemurnian yang tinggi sehingga kandungan kitosan  juga  tinggi.    Ini  juga  menunjukkan  bahwa hasil  isolasi  yang  dilakukan  masih  mengandung  zat- zat yang akan larut dalam larutan basa kuat panas
Limbah  merupakan  bahan  buangan  atau  zat  sisa dari  proses  pembuatan  suatu    produk  di  industri  atau limbah  domestik  yang  kurang  memiliki  nilai  guna. Kebanyakan  limbah  dibuang  begitu  saja  sehingga dapat  mencemari  lingkungan.  Limbah  biasanya langsung  dibuang  ke  perairan  sehingga  menjadi polutan  di  perairan.  Polusi  air  ini  merupakan  sumber masalah dalam kehidupan yang terakumulasi dari hari ke  hari  dan  memberikan  dampak  yang  cukup  besar terhadap  kestabilan  alam  (Ramasubramaniam  dkk., 2012).  Logam  berat  merupakan  jenis  limbah pencemar  yang  sangat  berbahaya  dalam  lingkungan hidup karena bersifat tak terbiodegradasi, toksik, serta mampu  mengalami  bioakumulasi  dalam  rantai makanan.  Keberadaan  logam  di  perairan  umumnya merupakan  limbah  industri  dan  jarang  industri- industri terebut hanya menghasilkan satu jenis logam (Laksono dkk., 2010). Bahaya yang dapat ditimbulkan dari keracunan logam berat bila masuk ke dalam  tubuh  manusia  adalah  akan  mengganggu  atau menghambat  sistem  kerja  enzim  dalam  tubuh, sehingga  sistem  metabolisme  tubuh  pun  ikut terganggu.
Salah  satu  logam  berat  yang  terutama  bersifat racun  adalah  krom  (Cr).  Logam  ini  dapat  masuk  ke perairan  dan  bersifat  sebagai  pencemar  karena  akibat
dari buangan industri seperti peralatan rumah tangga, mobil,  dan  bahan  pemberi  warna  cemerlang  pada perkakas  dari  logam.  Bila  terjadi  peningkatan kelarutan krom pada perairan sehingga melebihi nilai ambang batas yang seharusnya maka dapat membunuh  biota  perairan.  Dengan  memiliki  sifat reaktifitas  kimia  yang  tinggi  maka  kitosan  hasil deasetilasi  dengan  penambahan  NaBH 4 dari  limbah kepiting  dapat  berpotensi  sebagai  teknik  alternatif untuk  mencegah  pencemaran  logam  Cr  dengan  biaya pengoperasian  yang  murah  dan  bahannya  yang melimpah  di  Maluku.  Logam  berat  pada  umumnya memiliki  daya  racun  yang  mematikan  terhadap organisme pada kondisi yang berbeda-beda, meskipun daya  racun  yang  ditimbulkan  oleh  satu  jenis  logam berat  terhadap  semua  biota  perairan  tidak  sama, namun  kehancuran  dari  satu  kelompok  dapat terputusnya  satu  mata  rantai  kehidupan.  Keadaan  ini akan  terjadi  bila  konsentrasi  kelarutan  logam  berat pada  perairan  tersebut  cukup  tinggi.  Sebagai  logam berat,  Cr  termasuk  logam  yang  mempunyai  daya racun  tinggi.  Sifat  racun  yang  dibawa  oleh  logam  ini juga  dapat  mengakibatkan  terjadinya  keracunan  akut dan  keracunan  kronis.  Efek  keracunan  yang  dapat ditimbulkannya ini berupa penyakit kanker paru-paru, limpa, ginjal, hati dan tulang.
Tingginya  resiko  pencemaran  lingkungan  oleh ion  logam  berat  seperti  Cr,  memberikan  konsekuensi perlunya sistem pengolahan limbah yang baik. Sistem pengolahan  limbah  harus  dapat  menurunkan  kadar polutan  seperti  ion  logam  berat  hingga  batas  aman (Sulastri  dkk.,  2014).  Salah  satu  metode  yang  dapat digunakan  untuk  meminimalkan  atau  menghilangkan keberadaan logam berat di lingkungan adalah dengan proses  adsorpsi.  Adsorpsi  merupakan  suatu  proses atau  teknik  yang  terjadi  secara  fisika-kimia  dimana terjadi  perpindahan  massa  antara  fasa  cair  (adsorbat) dan  fasa  padat  (adsorben)  (Rahayu  dkk.,  2016). Metode  ini  paling  banyak  digunakan  karena  aman, dapat didaur ulang dan tidak  membutuhkan peralatan yang mahal dan rumit (Prambaningrum dkk., 2009). Oleh  karena  itu,  dalam  metode  adsorpsi  ini  kitosan dapat  digunakan  sebagai  adsorben  dan  ion  Cr(III) sebagai  adsorbat.  Hal  ini  dikarenakan  dalam  kondisi asam berair, sisi aktif kitosan yang berupa gugus asam amino (–NH 2 ) akan meangkap H + dari lingkungannya untuk  terprotonasi  menjadi  –NH 3 + yang  akan berfungsi  untuk  mengadsorpsi  zat  warna  anionik, sedangkan  untuk  adsorpsi  kation  logam  atau  zat warna  kationik  dapat  memanfaatkan  pasangan electron  bebas  pada  gugus  OH  dan  NH 3 yang berfungsi sebagai ligan (Tanasale dkk, 2012).
Berdasarkan  latar  belakang  di  atas  pada penelitian  ini  dilakukan  studi  kemampuan  adsorpsi kitosan  isolasi  dari  kepiting  rajungan  dan  kitosan komersil terhadap ion Cr(III).

## METODOLOGI

## Alat dan Bahan
Alat-alat  yang  digunakan  yaitu  seperangkat peralatan  gelas,  blender,  hot  plate  (cimarec  2),  oven (memert),  penyaring  Buchner,  pompa  vakum,  shaker (KS 250 basic), spektrofotometer serapan atom (SSA) 6300 Shimadzu, tapisan ukuran 40 mesh, termometer, timbangan  analitik.  Bahan-bahan  yang  digunakan yaitu  limbah  cangkang  kepiting  rajungan,  asam klorida  p.a  (E.Merck),  Asam  sulfat  p.a  (E.  Merck), Kertas  pH  Indikator,  Kertas  saring  Whatman, Akuades, Natrium hidroksida p.a (E. Merck), natrium borohidrat  p.a  (E.  Merck),  K 2 S 2 O 8 p.a  (E.  Merck), Cr(NO 3 ) 3 9H 2 O p.a (E. Merck).

## Prosedur kerja

## Isolasi Kitin Persiapan sampel
Limbah  dibawa  dengan  penanganan  dingin dengan  memakai  hancuran  es.  Mula-mula  limbah kepiting  dicuci  dengan  air  untuk  menghilangkan kotoran,  kemudian    dikeringkan  di  dalam  oven dengan suhu 65 o C selama  24 jam. Setelah itu limbah kepiting  dihaluskan  untuk  mendapatkan  ukuran partikel 40 mesh.

## Tahap pemisahan protein (deproteinasi)
400  g  limbah  kepiting  ditambahkan  NaOH  160 g/L  dengan  perbandingan  1:10  (w/v),  kemudian dibiarkan pada suhu kamar selama 3 hari, selanjutnya disaring  dengan  kertas  saring  setelah  itu  residu  yang dihasilkan  dicuci  dengan  aquades  sampai  pH  netral dan  dikeringkan  di  dalam  oven  pada  suhu  60 o C selama 4 jam.

## Tahap pemisahan mineral (demineralisasi)
Residu  hasil  tahap  deprotenisasi  ditambahkan 172  mL  HCl  3,4465  M  kemudian  ditambahkan  2000 mL  H 2 O,  kemudian  dipanaskan  pada  suhu  40 o C selama  3  jam,  setelah  itu  disaring  dengan  kertas saring, residu yang dihasilkan dicuci  dengan aquades sampai pH netral dan dikeringkan di dalam oven pada suhu 60 o C selama 4 jam.

## Tahap penghilangan zat warna (depigmentasi)
Residu  hasil  tahap  demineralisasi  ditambahkan 500  ml  H 2 O  kemudian  ditambahkan  50  ml  H 2 SO 4 1,6727  M  dan  dilakukan  pemutihan  dengan
penambahan  K 2 S 2 O 8 sebanyak  100g/L  kemudian dicuci  dengan  aquades  sampai  pH  netral  dan dikeringkan  di  dalam  oven  pada  suhu  60 o C  selama  4 jam.

## Deasetilasi Kitin Menghasilkan Kitosan
Proses  deasetilasi  kitin  dilakukan  untuk  sampel kitin hasil isolasi dan kitin komersial. Kitin yang telah dihasilkan ditimbang sebanyak 25 g ditambahkan 150 g/L  NaOH  kemudian  dipanaskan  pada  suhu  110 o C selama  2  jam,  kemudian  disaring,  dicuci  dengan aquades  sampai  pH  netral,  dan  dikeringkan  di  dalam oven  pada  suhu  60 o C  selam  4  jam.  Selanjutnya, dihasilkan kitosan.

## Pembuatan Larutan Standar Cr (III)
Larutan  standar  Cr  dibuat  dari  senyawa Cr(NO 3 ) 3 9H 2 O.  Larutan  induk  Cr  dibuat  dengan menimbang  7,698  g  Cr(NO 3 ) 3 9H 2 O  ke  dalam  beaker gelas kemudian dipindahkan ke dalam labu ukur 1000 ml.  Setelah  itu  menambahkan  aquades  sampai  tanda batas,  larutan  standar  yang  diperoleh  mempunyai konsentrasi 1000 ppm. Selanjutnya diambil 10 ml dan diencerkan  dalam  labu  takar  100  ml  dengan  aquades sampai tanda batas sehingga didapatkan Cr 100 ppm. Dari 100 ppm diambil 5 ml diencerkan sampai 100 ml dengan  aquades  untuk  5  ppm,  selanjutnya  dilakukan prosedur  yang  sama  untuk  konsentrasi  10;  15;  20 ppm.

## Adsorpsi logam Cr (III)
Kitosan  sebanyak  200  mg  ditambahkan  dan diinteraksikan  dengan  20  mL  larutan  logam Cr  (III)  selama  2  jam.  Konsentrasi  larutan  Cr(III)  5; 10;  15;  20  mg/L.  Larutan  dishaker  dan  sisa  filtrat yang diperoleh ditentukan kadar Cr(III) dengan  SSA. Persentase  kapasitas  penjerapan  kitosan  dapat dihitung  menggunakan  persamaan  1  (Sekewael  dkk. 2013).
% 100 x Co Ce Co Q   (1)
dimana,  Co  =  konsentrasi  ion  Cr(III)  sebelum diadsorpsi,  Ce  =  konsentrasi  ion  Cr(III)  yang  bebas dalam  larutan,  x/m  =  jumlah  mol  ion  Cr(III)  yang terjerap dan Q  = persentasi penjerapan.
Untuk  menentukan  model  isoterm  yang  diikuti oleh proses adsorpsi logam Cr(III) oleh kitosan isolasi dan  kitosan  komersil  maka  digunakan  persamaan regresi  linear  dengan  membandingkan  nilai  koofisien korelasi  (R 2 )  dari  grafik  hubungan  nilai  Ce/(x/m)  vs Ce untuk isoterm Langmuir dan nilai ln Ce vs ln(x/m) untuk    isoterm  Freundlich,  dimana  nilai  x/m
merupakan jumlah mol logam Cr(III) yang terdsorpsi oleh kitosan isolasi ataupun kitosan komersil.
Berdasarkan  data  korelasi  yang  telah  diperoleh maka  didapatkan  nilai  besarnya  penjerapan  kitosan terhadap ion Cr(III) dengan persamaan :
  C n K m x F ln 1 ln ln   (2)
Dimana konstanta K F merupakan nilai kapasitas jerap kitosan  terhadap  logam  Cr(III)  dan  nilai  1/n merupakan  indikator  ketergantungan  konsentrasi adsorpsi.

## HASIL DAN PEMBAHASAN

## Penjerapan ion Cr(III) oleh kitosan
Hasil  analisa  logam  krom  setelah  penambahan kitosan  dengan  variasi  konsentrasi  5,  10,  15  dan  20 ppm dapat dilihat pada Tabel 1.

## Tabel 1. Data penjerapan logam Cr oleh kitosan
[Cr] 0 (ppm) [Cr] 1 (ppm) [Cr] teradsorpsi K Isolasi K Komersil K Isolasi K Komersil 5 0,034 0,572 4,965 4,427 10 0,899 0,985 9,1 9,014 15 1,217 0,401 13,783 14,599 20 2,763 0,272 17,236 19,728 Keterangan :
[Cr] 0 = Konsentrasi logam Cr sebelum penjerapan dengan kitosan [Cr] 1 = Konsentrasi logam Cr setelah proses penjerapan dengan kitosan [Cr] ter = Konsentrasi logam Cr yang terjerap oleh kitosan
K Isolasi  = Kitosan Isolasi
K Komersil = Kitosan Komersil
(a)

## (b)
Gambar 1. Grafik adsorpsi Cr(III) yang terserap oleh (a) kitosan  isolasi, (b) kitosan komersil
Gambar  1  menunjukkan  peningkatan  adsorpsi kitosan  isolasi  dan  kitosan  komersil  akibat  kenaikan konsentrasi  ion  Cr(III).  Hal  ini  diakibatkan  karena semakin  banyak  ion  Cr(III)  yang  berinteraksi  dengan situs  aktif  kitosan.  Untuk  menjelaskan  penjerapan kitosan  terhadap  ion  logam  Cr(III)  maka  dua persamaan  yang  umum  digunakan  yaitu  isoterm Langmuir  dan  persamaan  Freundlisch.  Isoterm Langmuir  menghubungkan  Ce/(x/m)  vs  Ce  dan isoterm Freundlich menghubungkan ln Ce vs ln(x/m). Parameter  kedua  isoterm  adsorpsi  tersebut  terlihat pada Tabel 2 dan 3.
Tabel 2. Parameter isoterm Langmuir dan isoterm Freundlisch kitosan isolasi
Co (ppm) Ce (ppm) Co-Ce (ppm) Q (%) x/m  Ce/(x/m)  ln Ce ln (x/m) 5 0,34 4,965  99,312  0,469 0,069 -3,369  -0,700 10 0,899  9,101  91,008  0,910 0,988 -0,106  -0,094 15 1,217  13,783  91,886  1,378 0,882 0,196  0,320 20 2,763  17,263  86,183  1,723 1,603 1,016  0,544
Tabel 3. Parameter isoterm Langmuir dan isoterm
Freundlisch kitosan komersil Co (ppm) Ce (ppm) Co-Ce (ppm) Q(%) x/m Ce/(x/m)  ln Ce ln (x/m) 5 0,572  4,427  88,546  0,442 1,293 -0,557  -0,814 10 0,985  9,014  90,149  0,901 1,092 -0,015  -0,103 15 0,401  14,599  97,326  1,459 0,274 -0,913  0,378 20 0,272  19,728  98,640  1,972 0,137 -1,301  0,679
Dari data Tabel 2 dan 3 maka dapat dibuat kurva isoterm  Langmuir  dan  Freundlich  untuk  masing- masing  kitosan,  sehingga  dapat  ditentukan  isoterm adsorpsi  yang  sesuai  untuk  adsorpsi  ion  Cr(III)  pada kitosan hasil isolasi dan kitosan komersil yang terlihat pada Gambar 2 dan 3.
0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 25 [ C r( II I) ] ( p p m ) [Kitosan] i (ppm)
0 5 10 15 20 25 0 5 10 15 20 25 [ C r( II I) ] ( p p m ) [Kitosan] k (ppm)
(a)
(b)
Gambar 2. (a) Kurva isoterm Langmuir, (b) Kurva isoterm Frendlisch dari adsorpsi ion Cr(III) pada kitosan isolasi
Penentuan  tipe  isoterm  adsorpsi  ion  Cr(III) dilakukan dengan uji regresi dengan membandingkan koofisien  korelasi  (R 2 ).    Dari  data,  terlihat  bahwa kecenderungan  adsorpsi  kitosan  terhadap  ion  Cr(III) dapat  ditentukan  dari  linearitas  yang  ada,  dimana grafik  linearitas  yang  baik  adalah  yang  mempunyai harga  koofisien  korelasi  (R 2 )  ≥  0,9  (mendekati  1) Kecenderungan  adsorpsi  ion  Cr(III)  pada  kitosan isolasi adalah cenderung mengikuti isotherm Freundlich  yang  mengartikan  bahwa  isoterm  ini dikembangkan  untuk  permukaan  adsorben  yang bersifat  heterogen  (Sutapa  dkk,  2014)  karena menunjukan  koofesien  korelasi  (R 2 )  yang  lebih  besar yakni  0,9148  jika  dibandingkan  dengan  isoterm Langmuir yang hanya mencapai 0,8218.
Sebaliknya,  yang  terjadi  pada  kitosan  komersil, berdasarkan koofesien korelasi yang ditunjukkan pada kurva,  maka dapat dilihat bahwa kitosan komersil ini tidak  dapat  mengikuti  isoterm  Langmuir  ataupun Freundlich karena memiliki nilai (R 2 ) untuk Langmuir hanya sebesar 0,6806  dan Freundlich 0,4008. Hal ini disebabkan karena kitosan komersil berasal dari kitin murni sehingga pada proses deasetilasi menghasilkan kitosan  yang  mungkin  memiliki  permukaan  yang
merata,  sedangkan  kitosan  isolasi  berasal  dari  kitin yang  mengalami  pemurnian  secara  konvensional sehingga  pada  proses  deasetilasi  menghasilkan kitosan  yang  mungkin  memiliki  permukaan  yang amorf.
(a)
(b)
Gambar 3. (a) Kurva isoterm Langmuir (b) Kurva isoterm Freundlisch dari adsorpsi ion Cr(III) pada kitosan komersil
Berdasarkan data-data korelasi di atas maka yang dapat  dihitung  besarnya  penjerapan  kitosan  terhadap ion Cr(III) hanyalah pada kitosan isolasi. Berdasarkan persamaan  (2)  maka  diperoleh  nilai  1/n  yang menunjukkan  indikator  ketergantungan  konsentrasi adsorpsi  sebesar  0,2712  dan  nilai  n  =    3,6873. Menurut  Zor  (2004)  jika  n>1  mengindikasikan baiknya  penjerapan  ion  Cr(III)  oleh  kitosan  dan diperoleh  nilai K F sebesar  1,18673  mg/g.  Nilai K F pada  penelitian  ini  berbeda  dengan  nilai K F yang diperoleh  Wijayanti  dkk.  (2018)  yaitu  76,  923  mg/g dan 76,9 mg/g untuk adsorben tanah yang dipengaruhi penambahan pupuk organik dan tanah andisol dengan 1  gram  pupuk  dan  hasil  yang  berbeda juga  diperoleh Zaharah dkk. (2015) yaitu sebesar 68,965 mg/g untuk adsorben  biomassa  Chlorella  sp  terimobilisasi  pada
y = 0.2711x + 0.1709 R² = 0.9148 -1 -0.8 -0.6 -0.4 -0.2 0 0.2 0.4 0.6 0.8 - 4 - 3 - 2 - 1 0 1 2 y = 0.7716x + 0.4435 R² = 0.8218 0 0.5 1 1.5 2 0 0.5 1 1.5 2 y = 0.7795x - 1.2414 R² = 0.6806 -1.4 -1.2 -1 -0.8 -0.6 -0.4 -0.2 0 0 0.5 1 1.5 y = -0.7543x - 0.4904 R² = 0.4008 -1 -0.8 -0.6 -0.4 -0.2 0 0.2 0.4 0.6 0.8 - 1 . 5 - 1 - 0 . 5
0
kitosan.  Hal  ini  disebabkan  karena  perbedaan adsorben  yang  digunakan  dalam  proses  adsorpsi  ion Cr.  Hasil  yang  berbeda  pula  diperoleh  pada  nilai  K F adsorben  kitosan  terhadap  berbagai  adsorbat  ion logam,  seperti  yang  diperoleh  Agustrya  dkk  (2015) yaitu  sebesar  0,315  mg/g  untuk  adsorsi  ion  Cd(II) pada  kitosan  terimobilisasi  ditizon,  dan  juga  berbeda dengan hasil yang diperoleh Rahayu dkk. (2016) sebesar 0,24 mg/g untuk adsorpsi ion logam Ni(II) oleh kitosan termodifkasi tripolifosfat. Berbeda  juga  dengan  hasil  yang  diperoleh Kurniasih dkk. (2014) yaitu sebesar
0,655  mg/g  untuk  adsorpsi  Rhodamin  B  oleh  kitosan serbuk dan 3,3 mg/g untuk adsorpsi Rhodamin B oleh kitosan beads. Hal ini menunjukkan bahwa kemampuan  adsorpsi  kitosan  pun  memberikan  hasil yang  berbeda-beda  terhadap  berbagai  ion  logam. Menurut (Lyman dkk., 1995), semakin besar nilai K F maka  semakin  besar  kapasitas  adsorben  menyerap adsorbat.  Nilai  kapasitas  yang  diperoleh  dalam penelitian  ini  dipengaruhi  oleh  karena  adanya perbedaan  perlakuan  pada  proses  deasetilasi  yakni dengan adanya penambahan NaBH 4 yang meningkatkan daya jerap kitosan.

## KESIMPULAN
Persentasi  penjerapan  tertinggi  ion  Cr(III) terdapat pada konsentrasi 5 ppm sebesar 99,312  %  untuk  kitin  komersil  dan  pada  konsentrasi 20  ppm  sebesar  98,64  %  pada  kitin  isolasi.Isoterm adsorpsi yang diikuti oleh sistem adsorpsi ion Cr(III) pada  kitin  isolasi  adalah  isoterm  Freundlisch  dengan nilai 1/n = 0,2712 dan nilai K F = 1,18673 mg/g.

## DAFTAR PUSTAKA
Agustrya,  N.,  Destriarti,  L.,  Zaharah,  T.  A.,  2015.
Penentuan Kapasitas Adsorpsi Kitosan Terimobilsasi Ditizon Terhadap Cd(II), J. Kimia
Khatulistiwa , 4, 73-78.
Gyliene, O., Razmute, I., Tarozoute, R., Nivinskiene,
O.,  2003.  Chemical  Composition  and  Sorption Properties of Chitosan Produced from Fly Larva Shells, Chemija (Villnius) , 14,  121-127.
Islam, N. M., Khan, M. N., Malik, A. K, Rahman, M.
M., 2019. Preparation of Bio-inspired Trimethoxysyl Group Terminated Poly(1-
vinylimdazole)-modified-chitosan  Composite  for Adsorption of Chromium(IV) Ions, J. Hazardous
Materials , 379, 1-11.
Kurniasih,  M.,  Riapanitra,  A.,  Rohadi,  A.,  2014. Adsorpsi Rhodamin B dengan Adsorben Kitosan
Serbuk  dan  Beads  Kitosan, Sains  dan  Mat. ,  2, 27-33.
Laksono,  E.  W.,  Prodjosantoso,  A.  K.,  Ikhsan,  J., 2010.  Koadsorpsi  Cr-Fe  oleh  kitosan, J. Penelitian Sainstek , 13, 95-109.
Lynam,  M.  M.,  Kilduff,  J.  E.,  Webber,  Jr.  J.,  1995. Adsorption of p-nitrophenol from Oilute Aqueous Solution, J. Chem. Ed ., 72, 81-82. Prambaningrum, W., Khabibi., Djunaidi, M, C., 2009. Adsorpsi Ion Besi(III) dan Kadmium(II)
Menggunakan  Gel  Kitosan, J.  Kimia  Sains  dan Aplikasi , 12, 47-51.
Rahayu,  P.,  Khabibi.,  2016.  Adsorpsi  Ion  Nikel(II) oleh  Kitosan  Termodifikasi  Tripolifosfat,  Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi, Vol 19. 21-26.
Ramasubramaniam,  S.,  Govindarajan,  C.,  Gomathi,
T.,  Sudha,  P.  N.,  2012.  Removal  of  Chromium (VI) from Aquous Solution Using Chtosan-strach Blend, Der Pharmacia Lettre , Vol 4. 240-248.
Sekewael,  S.J.,  Tehubijuluw,  H.,  Reawaruw,  D.  R., 2013.  Kajian  Kinetika  Dan  Isoterm  Adsorpsi Logam  Pb  Pada  Lempung  Asal  Desa  Ouw, Ind. J. Chem. Res ,  Vol 1. 38-46.
Sulastri, S., Nuryono., Kartini I., Kunarti, E. S., 2014.
Kinetika  dan  Keseimbangan  Adsorpsi    Ion Kromium  (III)  dalam  Larutan  pada  Senyawa Silika  dan  Modifikasi  Silika  Hasil  Sintesis  dari Abu  Sekam  Padi, J.  Penelitian  Sainstek ,  19,  33-
44.
Sutapa,  I.  W.,  Siahay,  V.P.D.,  Tanasale,  M.F.J.D.P., 2014.  Adsorpsi  ion  logam  Cu 2+ pada  pectin  dari kulit  pisang  Tongka  Langit  (Musa  species  Van Balbisina),
Ind. J. Chem. Res,
1,
72-77.
Tanasale,  M.F.J.D.P.,  Killay,  A.  Laratmase,  M.S, 2012.    Kitosan  Dari  Limbah  Kulit  Kepiting Rajungan  (Portunus  sanginolentus  L.)  Sebagai Adsorben  Zat  Warna  Biru  Metilena, J.  Natur Indo., Vol 14. 165–171.
Tanasale,  M.F.J.D.P.,  Telussa,  I.,  Sekewael,  S.J.,
Kakerisa,  L.,  2016.  Ekstraksi  Dan  Karakterisasi Kitosan  Dari  Kulit  Udang  Windu  ( Penaeus monodon )  Serta  Proses  Depolimerisasi  Kitosan Dengan Hidrogen Peroksida Berdasarkan Variasi Suhu  Pemanasan ,  Indo.  J.  Chem.  Res ,  3,    308- 316.
Tarafdar,  A.,  and  Biswas,  G.,  2013.  Extraction  of Chitosan from Prawn Shell Waste and
Examination of Its Viable Commercial Applications, Inter.  J.  Theoretical  and  Applied Res. in Mechanical Eng. , 2. 17-24.
Wijayanti,  A.,  Susatyo,  E.  B.,  Kurniawan,  C.,
Sukarjo.,  2018.  Adsorpsi  Logam  Cr(IV)  dan
Cu(II)  pada  Tanah  dan  Pengaruh  Penambahan Pupuk  Organik, Indo.  J.  Chem.  Sci. ,  7, 242-248. Zaharah,  T.  A.,  Shofiyani,  A.,  Sayekti,  E.,  2015. Karakteristik Biomassa Chlorela sp
Terimobilisasi  pada  Kitosan  untuk  Adsorpsi
Kromium(III)  dalam  Larutan, Alchemy  J. Penelitian Kimia , 11, 15-28.
Zor,  S.,  2004.  Investigation  of  the  Adsorption  of Anionic  Surfacftans  of  Different  pH  values  by Means  of  Active  Carbonand  the  Kinetics  of Adsorption, J. Serh. Chem. Soc., 69, 25-32.