## KOROSI LOGAM DAN PENGENDALIANNYA; ARTIKEL REVIEW

## A z w a r Email : azwaryunus@pnl.ac.id

## Jurusan Teknik Mesin Politeknik Negeri Lhokseumawe
Korosi adalah proses pengrusakan   logam akibat reaksi elektrokimia antara logam dengan lingkungannya. Proses korosi terjadi secara alamiah yaitu logam kembali bersenyawa dengan oksigen sebagaimana bahan baku  (ores)  pada  proses  ekstraksi  metalurgi  pembuatan  logam  yang  juga  bersenyawa  dengan  oksigen. Sehingga  korosi  adalah    kebalikan  dari  proses  ekstraksi  metallurgy  dimana  sejumlah  energy  yang dibutuhkan  untuk  proses  pembuatan  logam  kembali  dilepaskan  pada    proses  korosi.    Proses    terjadinya korosi  pada  suatu  logam  membentuk  suatu  sel  elektrokimia  yang  terdiri  dari:  anoda,  katoda,  larutan elektrolit dan hubungan listrik antara anoda dan katoda. Maka menghilangkan salah satu dari ke -4 unsur tersebut  akan  dapat  menghentikan  proses  korosi.  Ini  menjadi  prinsip  dasar  dalam  pengendalian  proses pengkorosian  logam,  yaitu  mengusahakan  untuk  mengontrol  pertukaran  ion  antara  logam  (anoda)  dengan lingkungannya  (katoda)  dalam  suatu  media  yang  dapat  menghantarkan  arus  listrik  (elektrolit).  Ada beberapa  macam  tatacara  pengendalian  korosi  yaitu  pemilihan  bahan  yang  tepat,  perancangan  instalasi yang  benar,  pelapisan  atau  rekayasa  permukaan,  proteksi  katodik  dan  pengondisian  lingkungan.    Maka kemampuan  seorang  perancang  dalam  memahami  proses  terjadinya  korosi  akan  menentukan  jenis pengendalian korosi yang sesuai; oleh karena prinsip terjadinya korosi dipicu oleh hal yang hampir sama, sehingga  ke  5  jenis  metode  pengendalian  korosi  tersebut  sering  digunakan  secara  parallel  satu  dengan lainnya untuk efisiensi biaya.
Kata kunci : Reaksi elektrokimia,  Ekstraksi Metalurgi,  Sel Elektrokimia , Pengendalian Korosi.

## PENDAHULUAN
Korosi muncul pada beberapa bidang kehidupan manusia  terutama  yang  menyangkut  dengan bahan-bahan dari jenis logam sehingga mayoritas manusia mengenalnya sebagai pengkaratan atau pengeroposan yang berdampak negative dan  perlu untuk dihindari. Oleh karena besarnya  dampak  yang  ditimbulkan  oleh  korosi dalam  kehidupan,  sehingga  manusia  melakukan berbagai  upaya  teknis  untuk  melawan  atau meminimalkan  proses  yang  terjadi  secara alamiah ini. Beberapa perusahaan besar menyediakan  biaya  yang  sangat  besar  untuk mengantisipasi  masalah  korosi  pada  produknya, semisal perusahaan yang bergerak dalam bidang otomotif  dengan  penggunaan  logam  yang dominan,  demikian  halnya  dengan  perusahaan yang  bergerak  dalam  bidang  industri  pesawat terbang,    pusat  pembangkit  tenaga  listrik, industri  kimia, serta bangunan berstruktur beton dan rangka baja. Maka dari tahapan perencanaan, pengoperasian dan
pemeliharaannya  harus  disupervisi  oleh  ahli korosi yang bertanggungjawab untuk meminimalisir  biaya  dan  resiko  yang  mungkin ditimbulkan oleh korosi [1,2].
Korosi  adalah  suatu  kerusakan  (destructive) yang dihasilkan oleh reaksi elektrokimia antara
logam atau paduan logam dengan lingkungannya.  Pada  proses  pembuatannya, logam di ekstrak dari bijih logam (ore), dimana bijih  logam  tersebut  yang  diperoleh  dari  hasil penambangan  masih  bersenyawa  dengan  unsur lain  terutama  oksigen.  Untuk  memperoleh logam,  oksigen  harus  dipisahkan  (diekstrak) melalui proses ekstraksi metallurgy membutuhkan energy yang besar [1,3].
Proses korosi pada logam merupakan kebalikan dari  proses  ekstraksi  metallurgy  pembuatan logam.  Sejumlah energy  yang  dibutuhkan  pada proses pembuatan logam dilepas kembali untuk menghasilkan  korosi  dimana  logam  kembali bersenyawa  dengan  oksigen.  Sehingga  proses korosi  bisa  dikatakan  sebagai  suatu  proses pengembalian  logam  ke  bentuk  alamiahnya yaitu bersenyawa dengan oksigen [2,4].
Material  non  logam  semisal  keramik  memiliki ikatan  antar  atom  yang  sangat  stabil  dalam bentuk  ikatan  ionik  dimana  tidak  terdapat elektron  bebas  sebagaimana  pada  bahan  logam sehingga tidak bersifat reaktif secara kimia  dan elektrokimia dalam menghasilkan korosi. Demikian halnya dengan polimer (plastik) juga tidak  akan  mengalami  korosi  karena  ikatan kovalen antara atom-atom karbon penyusunnya sangat  stabil.  Namun  seiring  dengan  waktu
keramik  dan  polimer  juga  akan  mengalami penurunan kualitas [3,4].
Korosi  pada  logam  secara  umum  akan  terjadi bila  atom-atom  penyusun  logam  kehilangan elektronnya  menjadi  ion-ion  yang  larut  ke dalam  larutan  sehingga  logam  secara  gradual terkonsumsi  oleh  proses  ini  membentuk karatan;  disebut  dengan  proses  elektrokimia korosi seperti ditunjukkan pada gambar 1. Pipa air    terbuat  dari  baja    bertindak  sebagai  anoda akan melepaskan elektronnya menuju pengepas (fitting)  tembaga  sebagai  katoda  yang  akan menkonsumsi  elektron  tersebut  yang  keduanya terhubung  untuk  menghasilkan hubungan listrik.  Pipa  baja  (anoda) akan  terkorosi karena ion-ion  nya  akan  terlarut  dalam  larutan sedangkan  fitting  tembaga  akan  terlindungi (katoda).  Ini  membuktikan  bahwa  korosi melibatkan  reaksi  elektrokimia,  yaitu  antara bahan yang mengalami korosi terjadi perpindahan  elektron.  Karena  elektron  adalah bermuatan negatif, maka perpindahannya menimbulkan  arus  listrik  sehingga  reaksi  nya dipengaruhi  oleh  potensial  listrik  yang  akan mengalir  dari  potensial  tinggi  ke  potensial rendah  yang  dikenal  dengan  selisih  energi bebas  (ΔG)  antara  anoda  dan  katoda  [2]. Demikian  hal  nya  dengan  potensial  baja  dan tembaga,  dimana  potensial  baja  lebih  positif dari  tembaga,  akibat  selisih  energi  bebas tersebut  menyebabkan  baja  lebih  reaktif  dan terkorosi.
Gambar  1.  Penampang  pipa  baja  yang disambungkan dengan fitting tembaga [2].
Laju korosi didefinisikan sebagai jumlah logam yang hilang atau dilepaskan dari wilayah anoda atau  jumlah  logam  yang  mengendap  (plating) pada  wilayah  katoda.  Laju  korosi  dapat ditentukan  berdasarkan  persamaan  Faraday dibawah ini [1]:
w  = F n M t I ; atau    w = F n M t A i
dimana :
w   = berat  logam  korosi  (corroded)  atau
mengendap (plating); (gr)
I    = arus (ampere)
M   = berat atom logam n   = valensi ion logam t   = waktu (detik) F   = konstanta faraday (96500 C)
i = Kerapatan arus : I/A
A  = Luas penampang anoda/katoda

## PEMBAHASAN

## Konsep dasar pengendalian korosi
Jika  suatu  logam  diexpose  di  alam  terbuka maka  akan  terjadi  interaksi  dengan  lingkungan yang melibatkan pertukaran ion antara permukaan logam dengan lingkungannya tersebut.  Karakteristik  pertukaran  ion  dipacu oleh  perbedaan  potensial  antara  logam  dan lingkungannya  yang  menyebabkan  terjadi korosi  pada  logam  tersebut.  Namun  produk korosi  berupa  karatan  yang  sifatnya  rapat (dense) akan  memberikan  dampak  positif  bagi logam karena dapat memutuskan pertukaran ion sehingga korosi lanjutan akan berkurang [1,5].
Jadi  konsep  yang  sangat  mendasarkan  dalam melindungi logam dari korosi adalah mengupayakan agar tidak terjadinya pertukaran ion  antara  logam  dengan  linkungannya. Kalaupun  tidak  bisa  memutuskan  sama  sekali pertukaran  ion  tersebut,  maka  diupayakan  agar pertukaran  ion  berlangsung  dengan  laju  yang lambat. Berdasarkan kriteria ini maka muncullah  istilah  “pengendalian  korosi”  yang sesungguhnya  mengandung  pengertian  bahwa pertukaran  ion  yang  terjadi  dikendalikan  agar tidak  berlangsung  secara  cepat.  Pertukaran  ion dengan  lingkungannya  berdasarkan  tiori  korosi tersebut  dikenal  dengan  arus  korosi.  Sehingga besar  kecilnya  arus  korosi  sangat  menentukan besar kecilnya laju korosi pada suatu logam [6].

## Metode pengendalian korosi pada logam
Upaya pengendalian korosi yang lazim diterapakan dalam rangka perlindungan
terhadap logam yang digunakan adalah sebagai berikut [1,7]:
1. Pemilihan bahan yang tepat
2. Perancangan kontruksi yang memadai
3. Penerapan pelapisan logam
4. Penerapan  sistem  proteksi  katodik  dan anodik
5. Pengondisian lingkungan
Beberapa jenis praktek perlindungan yang telah disebutkan  diatas    jarang  bisa  berdiri  sendiri mengingan  aspek  biaya  yang  terlalu  besar sehingga  tidak  ekonomis.  Upaya  pengendalian korosi  tersebut  akan  diuraikan  dengan  detai dibawah ini :

## 1. Pemilihan bahan yang sesuai
Pemilihan  bahan  yang  tidak  sesuai  dengan lingkungan tempat bahan tersebut dipalikasikan akan  dapat  menyebabkan  kegagalan  dini, berikut  aspek  keselamatan  dan  pembiayaan. Pemilihan bahan yang tepat yang dimaksudkan disini  adalah  memilih  bahan  logam/paduannya sedemikian  sehingga  pertukaran  ion  antara logam/paduan  tersebut  dengan  lingkungannya tidak  berlangsung  dengan  cepat;  atau  dengan kata  lain  adalah  memilih  logam/paduannya yang perbedaan potensial dengan lingkungannya sekecil mungkin. Dalam prakteknya,  jika  lingkungannya  terlalu  agresif (korosif) maka perancang lazim memilih logam atau  paduannya  yang  memiliki  ketahanan korosi  yang  lebih  baik  dari  baja.  Karakteristik pemilihannya  didasari  pada  aspek  apakah logam  tersebut  imun  terhadap  lingkungannya tersebut  atau  apakah  logam  tersebut  dapat membentuk  suatu  lapisan  tipis  yang  memiliki sifat protektif dan memiliki sifat recovery yang memadai bila lapisan tersebut rusak [1,4].
Namun perlu disadari bahwa dalam prakteknya, suatu sistem peralatan (technical system) jarang sekali  terbuat  (tersusun)  dari  satu  jenis  bahan logam saja sehingga karakteristik  pengendalian korosi/pertukaran ion menjadi tidak sesederhana yang dipikirkan. Dalam hal seperti ini,  jika  perlu  ada  yang  „dikorbankan‟  maka para  desainer  akan  memilih  komponen  yang bentuknya  tidak  rumit  dan  letaknya  yang memudahkan pada saat penggantian komponen (accessibility).  Sehingga  para  perancang  harus memahami  karakteristik  suatu  bahan  logam dalam lingkungan tertentu [2].
Saat ini banyak bahan yang terbuat dari plastik, elastomer,  komposit  dan  keramik.  Material- material  tersebut  memiliki  resistansi  terhadap korosi  juga  dapat  digunakan  untuk  mencegah korosi  pada  logam.  Misalnya  digunakan  baik sebagai  bahan  pelapis  baik  sebagai  pelapis permukaan  luar  (coating)  maupun  sebagai pelapis  permukaan  dalam  (lining)  untuk melindungi logam dari korosi. Dengan demikian  dalam  rangka  perlindungan  bahan yang optimal, penguasaan yang cukup memadai terhadap  material-material  non  logam  juga mutlak diperlukan oleh suatu team perancangan dalam bidang korosi [7].

## 2. Perancangan kontruksi
Upaya  melindungi  logam  dari  korosi  tidak hanya  memadai  dengan  pemilihan  material yang  tepat  tapi  juga  sangat  tergantung  pada pengetahuan dalam merancang bentuk atau tipe kontruksi. Dari berbagai literature dan pengalaman yang ada, terdapat banyak conntoh-contoh kontruksi yang memadai ditinjau  dari  segi  ketahananya  terhadap  korosi dengan  tidak  mengabaikan  faktor  keamanan, keindahan dan efisiensi dalam rangka pemeliharaan dan perawatannya [3].
Sebaliknya  ada  juga  rancangan  kontruksi  yang kurang  baik  terhadap  korosi  yaitu  yang memungkinkan  terperangkapnya  air,  debu  dan pengotor  lainnya  sehingga  dapat  menginisiasi korosi yang berujung pada kegagalan rancangan  secara  dini.  Beberapa  contoh  dari rancangan kontruksi yang kurang baik misalnya terbentuknya lingkungan yang tidak kompetible seperti  bersentuhan  antara  bahan  aluminium dengan  bahan  beton,  maka  dikarenakan alkalinitas  bahan  beton  dapat  menyerang aluminium sehingga dapat menyebabkan terjadinya  korosi  pada  aluminium,  demikian juga  dengan permukaan yang kasar dan tajam, serta  desain  suatu  komponen  yang  sulit dijangkau. Untuk pegangan didalam merancang kontruksi  atau  bentuk-bentuk  komponen  yang sesuai dengan pencegahan korosi, biasanya para perancang  akan  merujuk  kepada  standart- standart perancangan yang ada seperti dipublikasikan oleh ISO, NACE,  ASME [2].
Dalam  lingkungan  yang  mengalir,  misalnya pada  installasi  pipa,  besar  kemungkinan
terjadinya  erosi  korosi.  Untuk  itu  biasanya perancang  akan  mengupayakan  agar  aliran fluida  didalam  pipa  tidak  menimbulkan  aliran turbulen  yang  perancanannya  mengacu  pada standart yang telah ditentukan.

## 3. Penerapan pelapisan
Perlindungan  terhadap  logam  dengan  cara menerapkan  pelapisan  pada  hakikatnya  adalah melindungi logam dari lingkungan sekililingnya sehingga  petukaran  ion  antara  permukaan logam dengan sekelilingnya dapat dikendalikan.  Berdasarkan  hal  ini  maka karakteristik perlindungan korosi dengan menerapkan pelapis dikelompokkan menjadi  3 kelompok yaitu [1,7].
1. Menerapkan  hambatan  (barrier)  untuk memisahkan logam dari lingkungan sekelilingnya.
2. Menggunakan  inhibitor  pada  permukaan logam untuk mengendalikan reaksi anodik.
3. Melengkapi  permukaan  dengan  pelapis yang memiliki sifat proteksi katodik melalui pengubahan  daerah  anoda  menjadi  daerah katoda.
Namun apabila ditinjau dari jenis material yang digunakan  sebagai  bahan  pelapis,  maka  proses pelapisan  dapat  dikelompokkan  menjadi  3 kelompok yaitu :
1. Proses pelapisan logam (metallic coating)
2. Proses  pelapisan  konversi  (conversion coating)
3. Proses  pelapisan  non-logam  (non-metallic coating)
Menerapakan hambatan pada permukaan logam pada  hakekatnya  adalah  memisahkan  secara listrik permukaan logam dengan lingkungannya (barrier  protection).  Pelapisan  yang  diterapkan harus  memadai  ketebalannya  dan  bebas  dari cacat atau discontinuity lainnya. Pelapisan yang termasuk  kedalam  katagori  ini  adalah  cat,  tar, plastic, dan sejenis gemuk [5].
Sedangkan  pelapisan  yang  mampu  mengontrol reaksi  anodic  pada  permukaan  logam  yang dilindunginya adalah bahan-bahan yang mengandung  pigmen  yang  mengendalikan melalui pembentukan coating-inhibitive chemicals  (inhibitor).  Bahan  kimia  ini  berasal dari  pigmen  yang  sedikit  larut  dalam  air. Contohnya  adalah red-lead yang  sejak  lama
digunakan  sebagai  additive  pada  bahan  pelapis berbasis  pelumas  ( oil-base  coating ).  Reaksi antara  red-lead  dengan  pelumas  menghasilkan larutan  inhibitor  yang  sangat  efektif  dalam menanggulangi  proses  korosi.  Selain  red-lead, digunakan  juga  bahan  inhibitor  dari  jenis chromat.  Namun  dewasa  ini  penggunaan keduanya  sudah  mulai  dibatasi  menyangkut dengan masalah kesehatan dan lingkungan [7].
Upaya lain untuk melindungi permukaan logam adalah  dengan  menerapkan  bahan  pelapis  yang memiliki  sifat  proteksi  katodik.  Bahan  pelapis yang digunakan misalnya mengandung partikel- partikel  seng  yang  halus  yang  diaplikasikan  ke permukaan  baja.  Partikel-partikel  ini  akan bersifat sebagai anoda yang mampu mengkonversikan daerah anoda pada permukaan baja menjadi daerah katoda. Supaya proses  konversi  ini  berlangsung  efektif,  maka penambahan serbuk seng harus banyak sehingga  partikel-partikel  tersebut  bersentuhan secara  listrik  baik  sesame  partikel  atau  dengan permukaan baja [5].
Namun  mengingat  lapisan  seperti  ini  relative kurang  padat  (porous);  maka  karakteristik perlindungannya  adalah  proteksi  galvanic.  Jadi pada  saat  seng  teroksidasi,  maka  produk oksidasinya  akan  mengisi  ruang-ruang  yang porous  tersebut  dan  membentuk  penghalang (barrier). Apabila barrier semacam ini terkelupas  atau  tergores,  maka  produk  oksidasi yang terbentuk harus mampu menutupi kembali permukaan yang terbuka tersebut.
Proses  pelapisan  logam  adalah  melapisi sebagian  atau  seluruh  permukaan  logam  yang digunakan  dengan  logam  lain.  Jenis-jenis proses pelapisan yang lazim digunakan adalah : metode  penyemprotan  (thermal  spraying), pengelasan  (welding)  atau  pelapisan  yang menerapkan  teknik  vapour  deposition  seperti physical  vapour  deposition  (PVD),  chemical vapour deposition (CVD) [5].
Sedangkan  proses  pelapisan  konversi  adalah proses  pelapisan  dimana  produk  hasil  proses pelapisannya  berupa  oksida  logam  dari  logam yang  dilapisinya  atau  oksida  logam  lainnya. Jenis  proses  pelapisan  konversi  adalah  antara lain  :  anodizing,  chromating  dan  phosphatizing atau  blackening.  Sedangkan  pelapisan  dengan
bahan-bahan  non-logam  antara  lain  adalah proses pelapisan dengan cat, lak,karet, elastomer dan enamel [5].
Mengingat  bahwa  proses  pelapisan  pada hakikatnya  adalah  melapiskan  suatu  material lain  ke  atas  permukaan  material  lainnya,  maka tingkat keberhasilan dari suatu proses pelapisan sangat  tergantung  pada  kondisi  permukaan yang  akan  dilapisi.  Salah  satu  persyaratan  dari permukaan  yang  akan  dilapisi  adalah  harus bebas dari debu, pelumas, lemak, terak, produk korosi  (karatan),  sisa  logam  pelapis,  dan  cacat permukaan. Tahapan mengkondisikan permukaan  yang  akan  dilapisi  lazim  disebut dengan  tahapan  penyiapan  permukaan  (surface preparation).  Penyiapan  permukaan    biasanya terdiri  dari  tahapan  pembersihan  dan  kadang- kadang dilanjutkan dengan tahapan pengkasaran permukaan (roughning) [7].
Untuk  membersihkan  permukaan  logam  dari pengotor-pengotor  seperti  debu,  terak,  dsb, dilakukan dengan cara-cara seperti :
1. Cara mekanik
2. Menggunakan  larutan  organic  (solvent cleaning)
3. Menggunakan larutan alkali
Disamping  itu,  dikenal  pula  cara  pembersihan permukaan  yang  lain  seperti  salt  bath descalling,  ultrasonic  cleaning  dan  plasma cleaning.  Metode  membersihkan  permukaan yang mana yang paling cocok sangat tergantung dari  jenis  pengotor;  contohnya  terak  yang terdapat pada permukaan  mudah  sekali dibersihkan dengan cara mekanik menggunakan sikat kawat, sedangkan jika pengotornya adalah pelumas atau lemak maka sebaiknya dibersihkan  dengan  larutan  pembersih  (solvent cleaning).  Setelah  proses  pembersihan  kadang- kadang  dilanjutkan  dengan  proses  pengkasaran permukaan  terutama  sekali  apabila  proses pelapisan yang akan diterapkan adalah pelapisan  mekanik.  Adapun  cara  pengkasaran permukaan  antara  lain  :  blasting,  buffing, chemical etching atau electroetching [6,7].

## 4. Penerapan Proteksi Katodik dan Anodik
Proteksi  katodik  adalah  sistem  perlindungan permukaan  logam  dengan  cara  mengalirkan arus searah yang memadai ke permukaan logam untuk mengkonversikan semua daerah anoda di
permukaan  logam  menjadi  daerah  katodik. Sistem  ini  hanya  efektif  untuk  sistem-sistem yang  terbenam  dalam  air  atau  didalam  tanah. Sistem  perlindungan  seperti  ini  telah  berhasil mengendalikan proses korosi untuk kapal-kapal laut,  struktur  pinggir  pantai,  instalasi  pipa  dan tangki  bawah  tanah  atau  laut.  Cara  pemberian arus  searah  dalam  system  proteksi  katodik  ada dua  cara  seperti  ditunjukkan  pada  gambar  2 yaitu [4,7]:
a. Menerapkan  anoda  korban  (sacrificial anode)
b. Menerapkan  arus  tandingan  (impressed current)
Gambar. Sistem proteksi katodik [4].
Pada  system  proteksi  katodik  dengan  anoda korban  seperti  pada  instalasi  lepas  pantai  tidak memerlukan  supply  daya. Paduan yang dijadikan  anoda  korban  akan  membangkitkan arus  yang  diperlukan  sebagai  akibat  adanya perbedaan  potensial  dengan  struktur  yang dilindunginya.  Adanya  pembangkitan  arus  dari anoda  korban  mengakibatkan  umur  anoda korban  terbatas.  Maka  jenis  logam  yang  lazim digunakan  sebagai  anoda  korban  antara  lain  : magnesium, seng atau aluminium pada berbagai derajat  kemurnian  atau  paduan/campuran  lain dengan komposisi khusus [7].
Sistem  proteksi  katodik  arus  tanding  adalah memanfaatkan  arus  searah  yang  disupply  dari suatu  sumber  daya  dimana  kutup  positif  dari sumber  daya  dihubungkan  dengan  anoda sedangkan  kutup  negatifnya  dihubungkan dengan  sistem  yang  akan  diproteksi.  Anoda yang digunakan umumnya memiliki umur yang lebih  panjang  seperti  misalnya  besi  cor berkadar  silikon  tinggi,  grafit  atau  aluminium. Disamping  itu  kadang-kadang  juga  digunakan besi  skrap,  paduan  timah  hitam,  platina  atau paduan  platina  dengan  palladium.  Sedangkan sumber  daya  yang  digunakan  tergantung    pada mudah tidaknya jaringan listrik yang diperoleh.
Untuk  mengkonversikan  arus  AC  menjadi  DC digunakan  rectifier.  Jika  tidak  memungkinkan maka  dapat  digunakan  batere  atau  sel  surya sebagai sumber penyuplai arus searah [3,7].
Jika  penggunaan  sistem  proteksi  katodik tersebut  dikombinasikan  dengan  penggunaan pelapis, maka harus memperhatikan hal berikut ini :
1. Selama  proses  proteksi  katodik  berjalan (meskipun  beroperasi  dengan  karakteristik sempurna) pada sisi katoda senantiasa akan timbul ion-ion hidroksida (alkalinitas), oleh karena  itu  bahan  pelapis  harus  tahan terhadap alkalinitas.
2. Gas  hidrogen  yang  dihasilkan  dari  sistem proteksi  katodik  yang  tidak  sempurna bahkan dapat menegelupas lapisan pelindung.
Sedangkan  pada  perlindungan  secara  anodik (proteksi  anodik),  tegangan  sistem  yang dilindungi dinaikkan sehingga memasuki daerah  anodiknya.  Pada  kondisi  ini  sistem terlindungi  karena  terbentuknya  lapisan  pasif. Syarat  yang  harus  dipenuhi  agar  sistem  ini berjalan  dengan  baik  adalah  karakteristik lingkungannya harus stabil. Pada jenis lingkungan  yang  tidak  stabil  (berfluktuatif) penerapan sistem proteksi  anodik tidak dianjurkan [4,7].

## 5. Pengkondisian Lingkungan
Mengubah lingkungan dapat membantu mengendalikan korosi dan meningkatkan efektifitas pengendalian korosi. Dehumidifikasi dan  purifikasi  atmosfir  merupakan  dua  contoh yang paling umum dilakukan. Fasilitas penyejuk udara yang dapat mengatur humiditas atmosfer menjadi relatif rendah dapat membantu  menurunkan  perusakan  logam. Disamping  itu,  dengan  humiditas  yang  rendah, fasilitas elektronik yang terpajang ke lingkungan
dapat diturunkan laju pengrusakannya oleh korosi [1,7].
Pengkondisian lingkungan dapat juga diperoleh melalui  penambahan  zat  inhibitor  yaitu  suatu zat kimia yang ditambahkan ke lingkungan baik secara  selang  seling  maupun  secara  kontinyu sehingga  mampu  menurunkan  atau  bahkan mencegah  tejadinya  reaksi  korosi.  Penurunan
laju  korosi  dengan  inhibitor  dapat  diakibatkan oleh  terbentuknya  lapisan  pasif  atau  dengan cara  menghilangkan  zat-zat  yang  agresif  dari lingkungan [1].

## KESIMPULAN
1. Korosi  merupakan  proses  alamiah  yaitu pengrusakan logam akibat terjadinya pertukaran  ion  dengan  lingkungannya  yang dikenal  dengan  arus  korosi.  Maka  laju korosi  ditentukan  oleh  besar  kecilnya  arus korosi tersebut.
2. Konsep  dasar  pengendalian  korosi  pada logam  adalah  mengupayakan  agar  tidak terjadinya  pertukaran  ion  antara  logam dengan  linkungannya  atau  mengendalikan laju pertukaran ion tersebut.
3. Metode  perlindungan  korosi  yang  dipilih didasari  pada  beberapa  hal  :  perlindungan yang  efektif,  praktis,  dan  ekonomis;  serta keluasan  pengetahuan  dan  pengalaman  si perancang  dalam  menganalisa  system teknik  dari  suatu  peralatan,  karakteristik operasi dan interaksi dengan lingkungannya.

## DAFTAR PUSTAKA
1. A.A.  El-Meligi, Corrosion  Preventive Strategies as a Crucial Need for Decreasing Environmental Pollution and Saving
Economics,    National  Research  Centre, Physical  Chemistry  Dept,  Dokki,  Cairo, Egypt, 2010
2. Denny A Jones, Principle and prevention of corrosion, Mc Graw Hill, New York, 1995.
3. KR.  Trethewey,  J.  Chamberlain,  KOROSI untuk  Mahasiswa  dan  Rekayasawan,  PT. Gramedia Pustaka Utama, Jakarta, 1991.
4. William  D.  Callister,  Jr.,  Materials  Science and  Engineering:  An  Introduction,  John Wiley & Sons, Inc., USA, 2007
5. Catherine  M.  Cotell,  James  A.  Sprague,  et.  Al, ASM Hand book Surface Engineering, ASM International, 1994.
6. Azwar,  Modul  ajar  Korosi  Logam,  Jurusan Teknik Mesin politeknik Negeri
Lhokseumawe, Lhokseumawe  2010
7. V.  Ashworth,  2010,  Principles  of  Cathodic Protection,  the  Third  Edition  article  10.1 volume 2, pp 10:3–10:28, Elsevier B.V