## Jurnal Teknik Kimia USU
ISSN : 2337-4888
Homepage : https://talenta.usu.ac.id/jtk
ISSN : 2337-4888 JURNAL TEKNIK KIMIA - USU Departemen Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Sumatera Utara
Pengaruh Ukuran Partikel Zeolit Alam yang Diaktivasi dan Diimpregnasi HCl dan Mg 2+ pada Penjerapan Ion Fosfat
The Effect of Natural Zeolite Particle Size in Activation and in Impregnation of HCl and Mg 2+ in the Implementation of Adsorption Phosphate Ions
Fatimah, Sri Rahmadaniati Effendi*, Charissa Dini Sofith Departemen Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Sumatera Utara Jalan Almamater Kampus USU, Medan, 20155, Indonesia
* Email : srirahmadaniati13@gmail.com

## Abstrak
Penelitian tentang penyerapan fosfat menggunakan zeolit alam yang diaktivasi dan diimpregnasi HCl dan  Mg 2+ telah  dilakukan.  Penelitian  ini  mengkaji  pengaruh  ukuran  partikel  zeolit  alam  pada penjerapan ion fosfat. Tahapan penelitian dimulai dari pengayakan zeolit sesuai dengan ukuran yang ditentukan (50/70 mesh , 70/110 mesh dan 110/120 mesh ), pencucian, aktivasi dan impregnasi. Zeolit alam  dengan  ukuran  partikel  110/120 mesh digunakan  untuk  menetapkan  waktu  kontak  dalam menjerap ion fosfat. Zeolit alam dapat menjerap fosfat sebanyak 8,53 mg/L atau 85,3% dengan waktu kontak  selama  35  menit.  Zeolit  alam  dilakukan  variasi  penjerapan  terhadap  ukuran  partikel  untuk mendapatkan  pengaruh  ukuran partikel  zeolit  alam  terhadap  daya  jerap  ion  fosfat.  Ion  fosfat  yang dijerap oleh zeolit dianalisa menggunakan spektofotometer UV-VIS. Efisiensi penjerapan tertinggi (99,26%) diperoleh pada ukuran partikel zeolit alam 110/120 mesh . Model isotherm adsorpsi zeolit alam terhadap ion fosfat diuji dengan persamaan Freundlich dan Langmuir. Berdasarkan data yang telah  didapat,  model  isoterm  yang  sesuai  untuk  penelitian  ini  adalah  Freundlich  dengan  nilai  R 2 = 0,985.
Kata kunci : adsorpsi, impregnasi, zeolit, efisiensi penjerapan, Model Isotherm Freundlich,

## Abstract
Research on phosphate adsorption using natural zeolites which were activated and impregnated with HCl and Mg 2 + had been carried out. This study examined the effect of natural zeolite particle size on phosphate  ion  adsorption.  Stages  of  the  study  began  from  sifting  zeolites  in  accordance  with  the specified size (50/70 mesh, 70/110 mesh and 110/120 mesh), washing, activation and impregnation. Natural zeolite with 110/120 mesh particle size is used to determine the contact time in absorbing phosphate ions. Natural zeolite can absorb phosphate as much as 8.53 mg / l or 85.3% with a contact time of 35 minutes. The variation of the adsorption on the natural zeolite particle size is carried out to get the effect of the natural zeolite particle size on the adsorption of phosphate ions. Phosphate ions  which are  absorbed by  zeolites  are  analyzed  using  a  UV-Vis  spectrophotometer.  The  highest absorption  efficiency  (99.26%)  was  obtained  for  natural  zeolite  particle  size  110/120  mesh.  The natural  zeolite  adsorption  isotherm  model  of  the  phosphate  ion  is  tested  with  the  Freundlich  and Langmuir  equations.  Based  on  the  data  obtained,  the  isotherm  model  suitable  for  this  study  is Freundlich with a value of R 2 = 0.985.
Keywords: adsorption, impregnation, zeolites, absorption efficiency, Freundlich Isoterm Model

## Pendahuluan
Keberadaan  senyawa  fosfat  dalam  air sangat berpengaruh terhadap keseimbangan ekosistem  perairan.  Pembuangan  limbah  fosfat yang  berlebih  ke  dalam  badan  air  dapat menyebabkan terjadinya eutrofikasi [1]. Eutrofikasi  adalah  pertumbuhan  biomassa  yang
pesat  karena  kelebihan  nutrient  di  dalam  air, seperti fosfat.
Penyisihan  fosfat  dari  badan  air  dapat dilakukan dengan berbagai metode yaitu biological  treatment , chemical  presipitation , struvite  formation , membrane  processing ,  dan adsorpsi.  Metode  adsorpsi  mempunyai  beberapa kelebihan dibandingkan dengan metode yang lain
yaitu  pengerjaannya  yang  simpel,  murah,  dan efisiensinya  tinggi  [2].  Zeolit  dapat  digunakan sebagai  adsorben  karena  memiliki  pori-pori  atau ruang-ruang  yang  dapat  diisi  oleh  kation  dan mempunyai  struktur  tiga  dimensi  bentuk  kristal yang  sangat  teratur  dengan  rongga  yang  saling berhubungan  ke  segala  arah  yang  menyebabkan luas permukaan zeolit sangat besar sehingga sangat baik digunakan sebagai adsorben [3].
Banyak  penelitian-penelitian  terdahulu  yang telah mengkaji penyerapat fosfat dari limbah cair menggunakan  zeolit  yang  telah  diimpregnasi. Yang, et.al (2014)  zeolit  dimodifikasi  Zikronium (ZrMZ)  dapat  menjerap  ion  fosfat  sebesar  8,3 mgP/g  [4].  Pham, et.al (2019)  melakukan penjerapan fosfat menggunakan zeolit dimodifikasi  Lanthanum,  ion  fosfat  yang  terjerap sebesar 106,2 mgP/g [5]. Faisal, et.al (2015) Zeolit dimodifikasi Fe dapat menjerap ion fosfat sebesar 30,54% [6]. Aktivasi bertujuan untuk menghilangkan pengotor-pengotor anorganik, pertukaran kation dengan H + , serta meningkatkan luas  permukaan  zeolite  [7].  Tujuan  impregnasi adalah  untuk  peningkatan  rasio  Si/Al  pada  zeolit alam,  peningkatan  rasio  Si/Al  diikuti  dengan peningkatan kemampuan adsorpsi karena penurunan Al pada situs aktif Si-O-Al menyebabkan transformasi situs aktif menjadi Si- O-Si sehingga zeolit cenderung bersifat hidrofobik [8].  Metode  ini  merupakan  teknik  preparasi  yang sering digunakan karena mudah dalam pengerjaannya.
Penelitian  ini  bertujuan  untuk  melihat pengaruh  ukuran  partikel  adsorben  dan  dosis adsorben  pada  zeolit  alam  diaktivasi  HCl  dan diimpregnasi  Mg 2+ sebagai  penjerap  ion  fosfat. Zeolit  alam  yang  digunakan  pada  penelitian  ini yaitu  berasal  dari  Kabupaten  Sukabumi.  Zeolit mempunyai  struktur  tiga  dimensi  bentuk  kristal yang  sangat  teratur  dengan  rongga  yang  saling berhubungan  ke  segala  arah  yang  menyebabkan luas permukaan zeolit sangat besar sehingga sangat baik digunakan sebagai adsorben [3]. Kemampuan adsorpsi  zeolit  alam  dapat  ditingkatkan  secara intensif  dengan  cara  impregnasi  menggunakan substansi yang cocok [9]. Permukaan zeolit dapat ditingkatkan dengan cara impregnasi menggunakan logam.
Pada  penelitian  ini  dilakukan  aktivasi  zeolit alam menggunakan HCl dan impregnasi menggunakn Mg 2+ untuk penjerapan ion fosfat.

## Teori
Zeolit  tersusun  dari  unit  berulang  terkecil berupa  tetrahedra  SiO 4 dan  AlO 4 .  Ikatan  antar tetrahedra  terbentuk  dengan  pemakaian  bersama satu  atom  oksigen  oleh  dua  tetrahedra  sehingga setiap  tetrahedra  akan  berikatan  dengan  4
tetrahedra lainnya. Polimer yang terbentuk adalah jaringan  tetrahedra  tiga  dimensi  berupa  kristal– kristal  yang  didalamnya  terdapat  saluran–saluran pori  dan  rongga–rongga  yang  tersusun  secara beraturan [6].
Proses  aktvivasi  adsorben  dapat  dilakukan dengan  2  cara.  Cara  yang  pertama  yaitu  secara fisika  melalui  proses  pemanasan  yang  bertujuan agar  kandungan  air  yang  terdapat  didalam  pori- pori adsorben dapat teruapkan, sehingga meningkatkan luas permukaan . Cara yang kedua yaitu  secara  kimia  melalui  proses  penambahan suatu  asam  (seperti  H 2 SO 4 ,  HF,  dan  HCl)    dan penambahan  basa  (NaOH  atau  KOH)  yang bertujuan  untuk  membersihkan  permukaan  pori- pori  adsorben,  menghilangkan  logam  pengotor serta memperbanyak pori-pori adsorben [2].
Adsorpsi  terjadi  karena  adanya  energi permukaan  dan  gaya  tarik  permukaan.  Kinetika proses  adsorpsi  dijelaskan  sebagai  tingkat perpindahan  molekul  dari  larutan  kedalam  pori  – pori adsorben [2].
Terdapat  dua  model  yang  umum  digunakan untuk menentukan isotherm adsorpsi, yaitu:
a) Isoterm adsorpsi Langmuir
Isoterm  Langmuir  dapat  diturunkan  secara teoritis  dengan  menganggap  bahwa  hanya sebuah adsorbsi tunggal yang terjadi. Adsorbsi tersebut  disebut  adsorbsi  terlokalisasi,  artinya molekul-molekul zat hanya dapat diserap pada tempat-tempat  tertentu  dan  panas  adsorbsi tidak  tergantung  pada  permukaan  yang tertutup  oleh  adsorben.  Isoterm  adsorbsi Langmuir  digunakan  untuk  menggambarkan adsorbsi kimia.
b) Isoterm  adsorpsi  Freundlich Persamaan  adsorbsi  Freundlich  diturunkan secara  empirikdan  berlaku  untuk  gas  yang bertekanan  rendah.  Isoterm  adsorbsi  terjadi pada  beberapa  lapis  dan  ikatannya  tidak  kuat [2].

## Metodologi Penelitian Pengumpulan Bahan Baku
Bahan  baku  utama  yang  digunakan  pada penelitian  ini  adalah  zeolit  alam  yang  diperoleh dari  Kabupaten  Sukabumi,  Provinsi  Jawa  Barat, yaitu zeolit clipnotilolite .

## Proses Preparasi Bahan Baku
Zeolit alam diayak dengan ukuran 50-70 mesh , 70-110 mesh dan 110-120 mesh . Kemudian zeolit dicuci  dengan  air  suling  dan  dikeringkan  dalam oven dengan suhu 110 o C selama 4 jam.

## Proses Aktivasi
100 g zeolit alam yang telah diayak kemudian diaktivasi  dengan  larutan  300  ml  HCl  0,5  M kemudian  diaduk  dengan  kecepatan  200  rpm selama 30 menit. Proses aktivasi dijalankan dalam beaker glass berpengaduk magnetic stirrer dengan pemanas hot  plate .  Setelah  itu  zeolit  didiamkan selama 24 jam lalu dicuci dengan aquadest hingga pH  nya  netral  (7  ±  6,8),  kemudian  dikeringkan pada oven pada suhu 160 o C selama 5 jam. Setelah itu zeolit alam didinginkan dalam desikator selama 2 jam.

## Proses Impregnasi
100  g  zeolit  alam  yang  telah  diaktivasi dimasukkan  ke  dalam water  bath  shaker ditambahkan  larutan  garam  MgCl 2 .6H 2 O  2,5  M sebanyak  300  ml  yang  diaduk  dengan  kecepatan 200 rpm selama 2 jam. Kemudian zeolit didiamkan selama  24  jam,  lalu  dikeringkan  dalam oven pada suhu  160 o C  selama  5  jam.  Setelah  itu  zeolit didinginkan dalam desikator selama 2 jam.

## Penentuan Waktu Kontak Optimum
Zeolit  alam  yang  telah  diaktivai  dan diimpregnasi  sebanyak  0,07%  (m/v)  dengan ukuran  partikel  110-120 mesh dimasukkan  ke dalam beaker  glass dan  ditambahkan  100  ml larutan  fosfat  dengan  konsentrasi  10  mg/L. Kemudian  diaduk  menggunakan magnetic  stirrer pada  kecepatan  150  rpm  selama  15  menit. Kemudian  filtrat  diambil  dengan  variasi  waktu kontak  (0,  5,  10,  15,  20,  25,  30,  35,  40,  45,  50 menit).  Daya  jerap  zeolit  alam  terhadap  fosfat dianalisa menggunakan Spektrofotometer UV-Vis untuk  mengetahui  kuantitas  kadar  fosfat  pada filtrat.

## Penentuan Daya Jerap
Daya  jerap  zeolit  alam  yang  telah  diaktivasi dan  diimpregnasi  diukur  pada  berbagai  ukuran partikel  (50-70 mesh ,  70-110 mesh ,  dan  110-120 mesh )  dan  berbagai  persentasi  (0,01%,  0,03%, 0,05%,  0,07%  0,09%  0,11%,  0,13%  (m/v)) dimasukkan ke dalam beaker glass dan ditambahkan  100  ml  larutan  fosfat  10  mg/L kemudian diaduk dengan stirrer selama 35 menit. Setelah diaduk, filtrat diambil sesuai dengan waktu kontak  optimumnya.  Daya  jerap  dianalisa menggunakan  Spektrofotometer  UV-Vis  untuk mengetahui kuantitas kadar fosfat pada filtrat.

## Penentuan Model Isoterm
Zeolit  alam  yang  telah  diaktivasi  dan diimpregnasi  sebanyak  0,13%  (m/v)  dengan ukuran  partikel  110-120 mesh dimasukkan  ke dalam beaker  glass dan  ditambahkan  100  ml larutan fosfat dengan variasi konsentrasi (2, 4, 6, 8,
dan  10  mg/L).  Kemudian  diaduk  menggunakan magnetic  stirrer pada  kecepatan  150  rpm  selama 15 menit. Kemudian filtrat diambil dengan waktu kontak  selama  35  menit.  Daya  jerap  zeolit  alam terhadap fosfat
dianalisa menggunakan Spektrofotometer  UV-Vis  untuk  mengetahui kuantitas kadar fosfat pada filtrat.

## Hasil Waktu Kontak Optimum
Waktu  kontak  optimum  adalah  waktu minimum yang dibutuhkan adsorben (zeolit) pada saat  proses  penyerapan  adsorbat  (fosfat)  secara maksimum  hingga  mencapai  keadaan  jenuhnya. Pengaruh waktu adsorpsi dapat dilihat dari jumlah konsentrasi  fosfat  teradsorpsi  (mg/L).  Jumlah konsentrasi  fosfat  teradsorpsi  akan  naik  hingga mencapai titik optimum kemudian stabil melewati waktu optimumnya (Gambar 1). Penentuan waktu kontak  optimum  dilakukan  dengan  menggunakan zeolit  alam  setelah  diaktivasi  dan  diimpregnasi sebanyak  0,07%  (m/v)  ukuran  partikel  110-120 mesh dengan  konsentrasi  awal  ion  fosfat  sebesar 10  mg/L.  Hubungan  waktu  kontak  dengan konsentrasi  ion  fosfat  teradsorpsi  dapat  dilihat pada Gambar 1

## Gambar 1. Hubungan Waktu Kontak Dengan Konsentrasi Fosfat Teradsorpsi
Berdasarkan  Gambar  1,  dapat  dilihat  bahwa waktu  kontak  optimum  adalah  35  menit  dengan konsentrasi  fosfat  yang  terjerap  sebanyak  8,53 mg/L (85,303%). Lamanya waktu kontak optimum yang  dibutuhkan  karena  ukuran  dari  molekul (PO 4 3- )  yang  besar  sehingga  memerlukan  waktu yang  cukup  panjang  untuk  mencapai  kestabilan ikatan pada permukaan adsorben.

## Efisiensi Penjerapan Fosfat
Grafik    pengaruh  dosis  adsorben  terhadap efisiensi penyerapan pada berbagai ukuran partikel dan berbagai perlakuan (Sebelum Aktivasi, Setelah Aktivasi  dan  Setelah  Impregnasi)  adsorben  dapat dilihat  pada Gambar 2 dan Gambar 3
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 Ko n sent ra si Fo sf a t Ter a d so rp si (m g /l ) Waktu Kontak (menit)
Gambar 2. Hubungan Efisiensi Penyerapan Ion Fosfat terhadap Dosis Adsorben pada Berbagai Ukuran Partikel Adsorben
Gambar 3. Hubungan Efisiensi Penyerapan Ion Fosfat terhadap Dosis Adsorben pada Berbagai Perlakuan Adsorben Dari Gambar 2 dapat dilihat bahwa efisiensi penjerapan pada berbagai ukuran partikel cenderung meningkat. Dari Gambar 3 dapat dilihat bahwa  efisiensi  penjerapan  pada  berbagai perlakuan  cenderung  meningkat.  Pada  Gambar  3 adsorben  yang  digunakan  merupakan  adsorben dengan ukuran partikel 110-120 mesh .
Pada  penelitian  ini  diperoleh  efisiensi penjerapan terendah terjadi pada adsorben setelah diaktivasi  dan  di  impregnasi  dengan  dosis adsorben  0,01%  dan  ukuran  partikel  50-70 mesh yaitu  sebesar  19,83%  dan  efisiensi  penjerapan tertinggi adalah pada adsorben setelah impregnasi dengan dosis adsorben 0,13% dan ukuran partikel 110-120 mesh yaitu sebesar 99,26%.
Terlihat bahwa dosis yang lebih besar dapat menghasilkan  efisiensi  penyisihan  yang  lebih besar pula. Hal ini disebabkan oleh bertambahnya massa adsorben  sebanding dengan bertambahnya jumlah  partikel  dan  luas  permukaan  adsorben sehingga  menyebabkan  jumlah  tempat  mengikat ion  juga  bertambah  dan  efisiensi  penyisihan  pun meningkat [10].
Semakin kecil ukuran partikel adsorben maka semakin banyak pori yang terdapat pada adsorben tersebut, sehingga adsorbat yang terjerap semakin banyak  [11].  Pada  Gambar  2  terlihat  bahwa perbedaan ukuran partikel pada adsorben memberikan  perbedaan  hasil  yang  tidak  terlalu signifikan.  Hal  ini  disebabkan  perbedaan  ukuran antar  partikel  tidak  terlalu  besar  sehingga  hasil yang  didapat  tidak  berbeda  secara  signifikan. Gambar  3  terlihat  bahwa  terdapat  grafik  yang berimpit. Hal ini dikarenakan zeolit alam sebelum aktivasi  dan  setelah  aktivasi  tidak  memberikan perbedaan  effisiensi  yang  signifikan.  Tetapi  pada zeolit yang telah terimpregnasi terlihat perbedaan yang  signifikan.  Hal  ini  telah  dibuktikan  oleh Pham,  et.al  (2019)  melakukan  penjerapan  fosfat menggunakan zeolit tanpa dimodifikasi dan zeolit dimodifikasi  Lanthanum,  ion  fosfat  yang  terjerap sebesar 106,2 mgP/g, yaitu pada zeolit dimodifikasi Lanthanum [5].
Efisiensi penjerapan tertinggi diperoleh pada zeolit  yang  telah diaktivasi  dan  diimpregnasi,  hal ini  dikarenakan  zeolit  yang  telah  diaktivai  dan diimpregnasi  mempunyai  nilai  rasio  Si/Al  yang tinggi.  Peningkatan  rasio  Si/Al  diikuti  dengan peningkatan kemampuan adsorpsi karena penurunan Al pada situs aktif Si-O-Al menyebabkan transformasi situs aktif menjadi Si- O-Si sehingga zeolit cenderung bersifat hidrofobik [8].  Dimana  molekul  hidrofobik  baik  digunakan untuk proses pemisahan kimia untuk menghilangkan zat non polar dari senyawa polar.

## Isoterm Adsorpsi
Isoterm  adsorpsi  yang  berlangsung  diuji dengan model isotherm Freundlich dan Langmuir. Model  isoterm  Freundlich  ditunjukkan  oleh Persamaan (1) berikut ini [10].
𝑙𝑜𝑔 𝑞 𝑒 = 𝑙𝑜𝑔 𝐾 𝑓 + 1 𝑛 𝑙𝑜𝑔 𝐶 𝑒 …………….(1)
dimana  q e adalah  jumlah  fosfat  yang  terjerap  per berat  massa  adsorben  (mg/g),  C e adalah konsentrasi  kesetimbangan  larutan  (mg/L),  K f adalah konstanta adsorpsi pada multilayer dan 1/n adalah konstanta indikatif dari instensitas adsorpsi.
Model  isoterm  Langmuir  ditunjukkan  oleh Persamaan (2) berikut ini [10].
𝐶𝑒 𝑞𝑒 = 1 𝐾𝐿𝑞𝑚 + 1 𝑞𝑚 𝐶 𝑒 ……………………..(2)
Isoterm  Freundlich  dan  Isotem  Langmuir dapat dilihat pada Gambar 4 dan Gambar 5
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 Efisien si Pen y er a p a n (% ) Persen Adsorben (%) (m/v) Mesh 50-70 Mes 70-110 Mesh 110-120 0 20 40 60 80 100 120 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 Effisien si Pen je ra p a n (% ) Persen Adsorben (%) (m/v) Sebelum Aktivasi Setelah Aktivasi Impregnasi

## Gambar 4. Isoterm Freundlich

## Gambar 5. Isoterm Langmuir
Dari  nilai  koefisien  korelasi  (R 2 )  tersebut dapat  diketahui  model  persamaan  kesetimbangan mana yang dapat mewakili reaksi yang terjadi pada penelitian ini. Nilai R 2 dari model Freudlich lebih mendekati 1  dibandingkan model isoterm Langmuir.
Dari  gambar  di  atas  terlihat  nilai  R 2 pada isotherm Freundlich sebesar 0,985 lebih tinggi dari isotherm Langmuir  yaitu 0,698. Hal ini menunjukan bahwa proses penjerapan ion fosfat ke permukaan zeolit terjadi dalam bentuk multilayer . Dari  gambar  Isoterm  Freundlich  diperoleh persamaan  linier  y  =  0,769x  +  0,503.  Dari  harga intercept akan didapat nilai Kf  begitu juga dengan nilai n.  Diperoleh persamaan Freundlich log (qe) = 0,769 log Ce – 0,503 serta harga konstanta dari persamaan tersebut seperti terlihat pada Tabel 1 di bawah ini.
Tabel 1. Harga Konstanta Freundlich Isoterm Konstanta Harga Freundlich K f 3,18 n 1,30 Model persamaan Freundlich
mengasumsikan  bahwa  terdapat  lebih  dari  satu lapisan  permukaan  ( multilayer )  dan  sisi  bersifat heterogen.  Oleh  karena  itu  penentuan  daya adsorpsi maksimum zeolit pada proses penyerapan ion fosfat dihitung dengan menggunakan
persamaan  adsorpsi  Freundlich  karena  dilakukan terhadap  lapisan multilayer zat  yang  teradsorpsi dari ion fosfat pada setiap permukaan zeolit dalam satuan mg ion fosfat yang teradsorpsi/gram zeolit.

## Kesimpulan
Waktu  kontak  optimum  zeolit  alam  yang telah  diaktivasi  dan  diimpregnasi  dengan  ukuran partikel  110-120 mesh sebanyak  0,07%  (m/v) adalah  35  menit  dengan  konsentrasi  fosfat  yang terjerap sebanyak 8,53 mg/L (85,303%).
Efisiensi  penjerapan  tertinggi  zeolit  alam terhadap  fosfat  pada  berbagai  ukuran  partikel adalah  pada  ukuran  partikel  110-120 mesh. Efisiensi penjerapan tertinggi zeolit alam terhadap fosfat pada berbagai perlakuan adalah pada zeolit alam yang telah diaktivasi dan diimpregnasi yaitu sebesar 99,26%.
Model  isotem  Freundlich  menunjukkan nilai  R 2 =  0,985  sedangkan  model  isotherm Langmuir  menunjukkan  nilai  R 2 =  0,698. Berdasarkan hal tersebut adsorpsi fosfat oleh zeolit yang telah diaktivasi dan diimpregnasi lebih sesuai dengan model isotherm Freundlich, yang menunjukkan bahwa molekul adsorbat diikat oleh permukaan adsorben dan akan membentuk lapisan multilayer .

## Daftar Pustaka
[1]  S.  S.  Budi,  “Penurunan  Fosfat  Dengan Penambahan  Kapur  (Lime),  Tawas  dan Filtrasi  Zeolit  Pada  Limbah  Cair,” Universitas Diponegoro, 2006.
[2]  Fatimah,  B.  P.  Tarigan,  and  A.  Ramadhan, “Aktivasi  Bottom  Ash  dari  Pembakaran Batubara  untuk  Menurunkan  Kandungan Senyawa  Fosfat  dalam  Air,” J.  Tek.  Kim. USU , vol. 08, no. 2, 2019.
[3]  W. S. Atikah, “Potensi Zeolit Alam Gunung Kidul  Teraktivasi  Sebagai  Meid  Adsorben Pewarna Tekstil,” Arena Tekst. , vol. 32, pp. 17–24, 2017.
[4]  M.  Yang,  J.  Lin,  Y.  Zhan,  and  H.  Zhang, “Adsorption of phosphate from water on lake sediments amended with zirconium- modified zeolites in batch mode,” Ecol. Eng. , vol. 71, pp. 223–233, 2014, doi: 10.1016/j.ecoleng.2014.07.035.
[5]  T. Pham, K. Lee, M. Sik, J. Seo, and C. Lee, “Microporous  and  Mesoporous  Materials La-modi  fi  ed  ZSM-5  zeolite  beads  for enhancement  in  removal  and  recovery  of phosphate,” Microporous Mesoporous
Mater. , vol. 279, no. June 2018, pp. 37–44, 2019, doi: 10.1016/j.micromeso.2018.12.017.
[6]  M. Faisal, Suhartama, and Pardoyo, “Jurnal Kimia  Sains  dan  Aplikasi  Zeolit  Alam
y = 0,769x + 0,503 R² = 0,985 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 -0.6 -0.4 -0.2 0 0.2 0.4 0.6 L o g qe Log Ce y = 0,049x + 0,260 R² = 0,698 0 0.09 0.18 0.27 0.36 0.45 0.000 0.001 0.002 0.003 0.004 Ce/qe Ce
Termodifikasi  Logam  Fe  sebagai  Adsorben Fosfat ( PO 43- ) pada Air Limbah,” J. Kim. Sains  dan  Apl. ,  vol.  18,  no.  3,  pp.  91–95, 2015, [Online]. Available: http://ejournal.undip.ac.id/index.php/ksa.
[7]  M. S. A. Pohan, Sutarno, and Suyanta, “Studi Adsorpsi-Desorpsi Anion Fosfat pada Zeolit Termodifikasi CTAB,” J. Penelit. Sains , vol. 18, no. No 3, pp. 123–135, 2016.
[8]  D.  Y.  Lestari,  “Kajian  modifikasi  dan karakterisasi  zeolit  alam  dari  berbagai negara,”  in Prosiding  Seminar  Nasional Kimia  dan  Pendidikan  Kimia  2010 ,  2010, [Online]. Available: www.kimia.uny.ac.id.
[9]  P.  J.  Laksono,  “Pemanfaatan  Zeolit  Alam Termodifikasi Surfaktan HDTMA-Br
(Hexadecyltrimethylammonium Bromide)
Sebagai Adsorben Anion Nitrat (NO3 -),” J. Pendidik. Kim. , vol. 1, no. No 2, pp. 40–50, 2017.
[10]  N.  L.  Zahra,  D.  Sugiyana,  and  S. Notodarmojo,  “Adsorpsi  Zat  Warna  Tekstil Reactive  Red  141  Pada  Tanah  Liat  Lokal Alami,” Arena Tekst. , vol. 29, no. No 2, pp.
63–72, 2014.
[11]  Wardalia, “Karakterisasi Pembuatan
Adsorben  Dari  Sekam  Padi  Sebagai Pengadrosp  Logam  Timbal  Pada  Limbah
Cair,” J. Integr. Proses , vol. 6, no. 2, pp. 83– 88, 2016, [Online]. Available: http://jurnal.untirta.ac.id/index.php/jip.