Abstrak — Penelitian  ini  bertujuan  untuk  memisahkan  mangan dioksida  (MnO 2 )  dari  limbah  pasta  baterai  dengan  metode elektrolisis.  Limbah  pasta  baterai  didapatkan  dari  pasta  baterai bekas.  Pasta  dikarakterisasi  menggunakan  XRF  dan  didapatkan komposisi  terbesar  adalah  MnO  60%.  Pasta  dilindih  dengan variasi  asam  sulfat  (H 2 SO 4 )  1  M,  2  M,  dan  4  M  dan  reduktor asam  oksalat  (H 2 C 2 O 4 )  0,8  M  pada  suhu  70 0 C  Variasi  waktu pelindihan ini adalah 20, 40, dan 60 menit. Kandungan Mn dalam larutan  hasil  pelindihan  dianalisis  menggunakan  Atomic Absorption  Spectroscopy (AAS).  Didapatkan  kandungan  terbesar Mn  pada  konsentrasi  4  M  selama  60  menit  sebesar  29,43%. Pemisahan  MnO 2 dengan  metode  elektrolisis  dari  larutan  hasil pelindihan  dilakukan  dengan  variasi  tegangan  1,  3,  dan  5  Volt dan variasi waktu 20, 40, dan 60 menit. Endapan yang dihasilkan dikarakterisasi menggunakan XRD. Difraktogram XRD menunjukkan  senyawa  MnO 2 dalam  bentuk  groutelit  dan manganit.  Endapan  terbesar  dihasilkan  pada  tegangan  5  Volt selama 60 menit sebesar 0,1559 gram.
Kata  Kunci — Limbah  Pasta  Baterai,  Mangan  Dioksida  (MnO 2 ), Pelindihan, Elektrolisis, AAS.

## I. PENDAHULUAN
ATERAI merupakan benda yang sering digunakan  dalam kehidupan.  Baterai  menjadi  salah  satu  sumber  energi  di kehidupan  manusia.  Mulai  dari  anak-anak,  remaja,  hingga orang  tua  sudah  pernah  menggunakan  baterai  [1].  Dari berbagai  penggunaannya,  baterai  dapat  dibedakan  menjadi dua,  yaitu  baterai  primer  yang  dapat  digunakan  satu  kali pemakaian  dan  baterai  sekunder  yang  dapat  digunakan berulang kali setelah diisi muatannya apabila energinya habis. Salah satu contoh dari baterai primer adalah baterai sel kering [2].
Dalam  baterai  sel  kering,  seng  digunakan  sebagai  anoda, karbon  sebagai  katoda,  dan  campuran  mangan  dioksida,  seng klorida,  dan  amonium  klorida  sebagai  elektrolit.  Setelah dipakai, terdapat produk lain seperti Mn 2 O 3 , Zn(NH 3 ) 2 Cl 2 , dan Zn(OH)Cl. Adanya senyawa – senyawa ini menunjukkan bahwa reaksi dalam baterai tidak sederhana [3].
Setelah  baterai  sel  kering  selesai  digunakan,  kebanyakan orang  akan  membuangnya  ke  tempat  sampah  atau  tidak  pada tempat  semestinya.  Diketahui  pula  bahwa  baterai  bekas termasuk  golongan  limbah  berbahaya  yang  sebenarnya  tidak boleh  dibuang  sembarang  tempat.  Diketahui,  unsur  terbanyak pada  baterai  sel  kering  bekas  adalah  mangan  [4].    Unsur mangan  tersebut  dapat  mencemari  lingkungan,  contohnya
pencemaran  air.  Mangan  dapat  menyebabkan  air  keruh  dan menyebabkan noda pada pakaian jika penyucian menggunakan air yang tercemari oleh mangan [5][6].
Disisi  lain,  mangan  merupakan  logam  yang  banyak dimanfaatkan  dalam  industri  peleburan  besi-baja.  Mangan digunakan dalam paduan baja untuk meningkatkan karakteristik yang menguntungkan seperti kekuatan, kekerasan, dan  ketahanan.  Mangan  juga  dapat  digunakan  untuk  bahan baku  baterai,  formula stainless  steel ,  zat  pewarna  pada kaca dan paduan logam [7].
Dari  permasalahan  diatas,  maka  perlu  dilakukan  daur  ulang baterai kering untuk menghindari pencemaran lingkungan dan meningkatkan  nilai  ekonomi  baterai  kering  bekas.  Salah  satu cara yang bisa dilakukan adalah pemisahan mangan dari pasta baterai.  Pemisahan  dilakukan  melalui  proses  pelindihan. Proses  pelindihan  merupakan  proses  agar  komponen  yang diinginkan  terlarut  kemudian  diambil  kembali  ( recovery )  [8]. Beberapa  penelitian  menjelaskan,  mangan  dalam  bentuk mangan  dioksida  tidak  dapat  dilarutkan  dengan  asam. Pelarutan  mangan  (IV)  dalam  asam  bisa  dilakukan  dengan mereduksi mangan (IV) ke mangan (II) dengan menambahkan pereduksi.  Beberapa  agen  pereduksi  organik  dan  anorganik sudah  banyak  digunakan  seperti  gas  alam,  asam  oksalat, hidrogen, dan lain – lain [9].
Salah  satu  teknik  pengambilan  kembali  ion  logam  dalam larutan  adalah  elektrolisis.  Elektrolisis  larutan  ion  mangan dalam  asam  sulfat  dapat  digunakan  untuk  pemisahan  mangan dalam bentuk mangan dioksida [10].
Sehingga,  pada  penelitian  ini  akan  dilakukan  pelindihan mangan  dari  pasta  baterai  kemudian  mangan  yang  terlarut diendapkan  dalam  bentuk  mangan  dioksida  (MnO 2 )  melalui proses elektrolisis.

## II. METODOLOGI PENELITIAN

## A. Alat dan Bahan
Peralatan  yang  digunakan  dalam  penelitian  ini  antara  lain peralatan  kaca  seperti  gelas  beker,  botol  timbang,  botol  vial, erlenmeyer,  corong,  kaca  arloji,  dan  labu  ukur.  Selain  itu digunakan peralatan untuk refluks yakni hotplate, penangas air, labu  leher  tiga,  kondensor,  penjepit  statip,  pompa  air, pengaduk  magnetik,  dan  termometer.  Sedangkan  untuk elektrolisis,  dibutuhkan  alat – alat  seperti  elektroda  grafit, potensiostat,  dan  penjepit  buaya.  Serta  digunakan  pula  alat –

## Pemisahan Mangan Dioksida (MnO 2 ) dari Limbah Pasta Baterai dengan Metode Elektrolisis
Muhammad Iman Hidayat, Suprapto
Departemen Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Institut Teknologi Sepuluh Nopember (ITS) e-mail : suprapto@chem.its.ac.id
B
alat  untuk  analisis,  diantaranya  kertas  saring,  neraca  analitik, X-Ray  Fluorescene  (XRF)  PANanalytical  Type  Munipal  4, Atomic  Absorption  Spectroscopy  (AAS)  Shimadzu  AA  6800, dan  X-Ray  Diffractometer  (XRD)  X ’ PERT  PROPAnalytical. Adapun alat lainnya yang digunakan adalah oven, furnace, dan desikator.
Bahan – bahan  yang  digunakan  dalam  penelitian  ini  antara lain  padatan  MnSO 4 ,  pasta  baterai  sel  kering  seng-karbon bekas, asam sulfat 1 M, 2 M, dan 4 M, asam oksalat 0,8M, dan aqua DM.

## B. Preparasi Pasta Baterai
Pasta  baterai  sel  kering  dipanaskan  dalam  oven  110 o C selama  60  menit.  Setelah  itu,  didinginkan  dalam  desikator hingga berat limbah baterai stabil.
Untuk  menghitung  kadar  abu  dalam  pasta  baterai,  diambil pasta  baterai  sebanyak  1.000  mg  dan  diletakkan  ke  krusibel yang telah diketahui berat kosongnya. Krusibel dimasukkan ke dalam  furnace  selama  60  menit  pada  suhu  900 o C  untuk menghitung  kadar  abu  pasta  baterai  kemudian  dimasukkan  ke desikator hingga berat stabil dan ditimbang.

## C. Preparasi Larutan Standar MnSO4 Untuk Uji AAS
Pada pembuatan larutan standar AAS, dibuat terlebih dahulu larutan standar MnSO 4 1000 ppm sebagai larutan stock . Garam MnSO 4 274,54  mg  dimasukkan  ke  dalam  gelas  beker  untuk dicampurkan dengan aqua DM hingga larut. Setelah dicampur, larutan  dituang  dan  ditambahkan  aqua  DM  ke  labu  ukur  100 mL  hingga  tanda  batas.  Dilarutkan  hingga  terbentuk  larutan standar Mn konsentrasi 1000 ppm. Dari larutan standar MnSO 4 1000 ppm, dilakukan pengenceran bertingkat hingga terbentuk larutan standar MnSO 4 konsentrasi 10, 20, 30, 40, 50, dan 100 ppm.
Pembuatan  larutan  standar  MnSO 4 100  ppm  dilakukan dengan  pengenceran  dari  larutan  MnSO 4 konsentrasi  1000 ppm.  Diambil  larutan  MnSO 4 1000  ppm  dengan  pipet  ukur sebanyak  10  mL,  lalu  dimasukkan  ke  labu  ukur  100  mL. Kemudian  diencerkan  dengan  aqua  DM  hingga  tanda  batas dan dihomogenkan.
Pembuatan larutan standar MnSO 4 50 ppm dilakukan dengan pengenceran dari larutan standar MnSO 4 konsentrasi 100 ppm. Diambil  larutan  standar  MnSO 4 100  ppm  dengan  pipet  ukur sebanyak  50  mL,  lalu  dimasukkan  ke  labu  ukur  100  mL. Kemudian  diencerkan  dengan  aqua  DM  hingga  tanda  batas dan dihomogenkan.
Pembuatan larutan standar MnSO 4 40 ppm dilakukan dengan pengenceran  dari  larutan  standar  MnSO 4 konsentrasi  50  ppm. Diambil  larutan  standar  MnSO 4 50  ppm  dengan  pipet  ukur sebanyak  80  mL,  lalu  dimasukkan  ke  labu  ukur  100  mL. Kemudian  diencerkan  dengan  aqua  DM  hingga  tanda  batas dan dihomogenkan.
Pembuatan larutan standar MnSO 4 30 ppm dilakukan dengan pengenceran  dari  larutan  standar  Mn  konsentrasi  40  ppm. Diambil  larutan  standar  MnSO 4 40  ppm  dengan  pipet  ukur sebanyak  75  mL,  lalu  dimasukkan  ke  labu  ukur  100  mL. Kemudian  diencerkan  dengan  aqua  DM  hingga  tanda  batas dan dihomogenkan.
Pembuatan larutan standar MnSO 4 20 ppm dilakukan dengan pengenceran  dari  larutan  standar  MnSO 4 konsentrasi  30  ppm.
Diambil  larutan  standar  MnSO 4 30  ppm  dengan  pipet  ukur sebanyak  66,7  mL,  lalu  dimasukkan  ke  labu  ukur  100  mL. Kemudian  diencerkan  dengan  aqua  DM  hingga  tanda  batas dan dihomogenkan.
Pembuatan larutan standar MnSO 4 10 ppm dilakukan dengan pengenceran  dari  larutan  standar  Mn  konsentrasi  20  ppm. Diambil  larutan  standar  MnSO 4 20  ppm  dengan  pipet  ukur sebanyak  50  mL,  lalu  dimasukkan  ke  labu  ukur  100  mL. Kemudian  diencerkan  dengan  aqua  DM  hingga  tanda  batas dan dihomogenkan.
D. Pembuatan Larutan Asam Sulfat (H 2 SO 4 ) Larutan asam sulfat (H 2 SO 4 ) 1 M, 2 M, dan 4 M digunakan sebagai  pelarut  dalam  proses  pelindihan.  Larutan  H 2 SO 4 4  M dibuat  dari  pengenceran  larutan  H 2 SO 4 98%  dengan  massa jenis 1,84 gram / mL. Larutan H 2 SO 4 98% diambil 106,50 mL lalu  dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  500  mL  yang  terisi dengan  sedikit  aqua  DM.  Setelah  dimasukkan,  labu  ukur ditambahkan aqua DM hingga tanda batas.
Pembuatan  larutan  H 2 SO 4 2  M  dilakukan  dengan pengenceran  dari  larutan  H 2 SO 4 konsentrasi  4  M.  Diambil larutan  H 2 SO 4 4  M  dengan  pipet  ukur sebanyak 125 mL, lalu dimasukkan  ke  labu  ukur  250  mL.  Kemudian  diencerkan dengan aqua DM hingga tanda batas dan dihomogenkan.
Pembuatan  larutan  H 2 SO 4 1  M  dilakukan  dengan pengenceran  dari  larutan  H 2 SO 4 konsentrasi  2  M.  Diambil larutan  H 2 SO 4 2  M  dengan  pipet  ukur sebanyak 125 mL, lalu dimasukkan  ke  labu  ukur  250  mL.  Kemudian  diencerkan dengan aqua DM hingga tanda batas dan dihomogenkan.

## E. Pembuatan Larutan Asam Oksalat (H2C2O4)
Asam  oksalat  (H 2 C 2 O 4 )  0,8  M  dibuat  dari  padatan  asam oksalat.  Padatan  diambil  sebesar  10,08  gram  lalu  dilarutkan dengan  sedikit  aqua  DM  hingga  larut.  Larutan  tersebut dimasukkan  ke labu ukur 100 mL dan ditambahkan aqua DM hingga tanda batas.

## F. Proses Pelindihan
Pelindihan  yang  dilakukan  pada  penelitian  ini  mempinyai variabel  waktu  dan  konsentrasi.  Variabel  waktu  yang digunakan  adalah  20,  40,  dan  60  menit.  sedangkan  variabel konsentrasi pada penelitian ini adalah larutan asam sulfat 1 M, 2  M,  dan  4  M.  Adapun  variabel  tetap  pada  penelitian  ini adalah kecepatan pengadukan 300 rpm, suhu sebesar 70 o C dan reduktor asam oksalat sebesar 0,8 M.
Larutan sampel dibuat dengan pencampuran 1.000 mg pasta baterai  sel  kering,  50  mL  asam  sulfat  1  M,  dan  5  mL  asam oksalat  0,8  M.  Larutan  dimasukkan  ke  dalam  labu  leher  tiga yang  telah  siap  untuk  melakukan  proses  pelindihan . Variasi pelindihan dilakukan selama 20, 40, dan 60 menit dengan suhu 70 o C  dan  diaduk  menggunakan  pengaduk  magnetik sebesar 300  rpm.  Larutan  hasil  pelindihan  disaring  tmenggunakan kertas saring dan ditampung.
Larutan sampel dibuat dengan pencampuran 1.000 mg pasta baterai  sel  kering,  50  mL  asam  sulfat  2  M,  dan  5  mL  asam oksalat  0,8  M.  Larutan  dimasukkan  ke  dalam  labu  leher  tiga yang  telah  siap  untuk  melakukan  proses  pelindihan . Variasi pelindihan dilakukan selama 20, 40, dan 60 menit dengan suhu 70 o C  dan  diaduk  menggunakan  pengaduk  magnetik sebesar
300  rpm.  Larutan  hasil  pelindihan  disaring  tmenggunakan kertas saring dan ditampung.
Larutan sampel dibuat dengan pencampuran 1.000 mg pasta baterai  sel  kering,  50  mL  asam  sulfat  4  M,  dan  5  mL  asam oksalat  0,8  M.  Larutan  dimasukkan  ke  dalam  labu  leher  tiga yang  telah  siap  untuk  melakukan  proses  pelindihan . Variasi pelindihan dilakukan selama 20, 40, dan 60 menit dengan suhu 70 o C  dan  diaduk  menggunakan  pengaduk  magnetik sebesar 300  rpm.  Larutan  hasil  pelindihan  disaring  tmenggunakan kertas saring dan ditampung.
Setelah  pelindihan  dilakukan,  filtrat  ditampung  dan  dicatat volumenya.  Filtrat  diencerkan  hingga  10  kali  dengan  cara mengambil  10  mL  filtrat  lalu  diencerkan  menggunakan  labu ukur 100 mL. Filtrat pengenceran 10 kali dienceerkan kembali dengan  cara  yang  sama  untuk  membuat  larutan  filtrat  dengan faktor pengenceran (fp) 100 kali. Filtrat dengan fp 100 kali ini akan digunakan dalam analisis AAS sedangkan larutan dengan fp 10 diambil 50 mL untuk proses elektrolisis.

## G. Elektrolisis Filtrat Hasil Pelindihan
Elektroda  karbon  dibersihkan  terlebih  dahulu  menggunakan ampelas  secukupnya  sebelum  digunakan  elektrolisis.  Filtrat hasil  pelindihan  yang  telah  diencerkan  10  kali  diambil sebanyak  50  mL  dielektrolisis  menggunakan  elektroda  grafit dengan tegangan 1,0 V, 3,0 V, dan 5,0 V dengan variasi waktu 20,  40,  dan  60  menit.  Elektroda  dipanaskan  dalam  oven pada suhu  110 o C  selama  60  menit.  Kemudian,  elektroda dimasukkan  ke  dalam  desikator  hingga  dingin  sehingga  dapat digunakan elektrolisis kembali.
Larutan  hasil  elektrolisis  disaring  dengan  kertas  saring, dihasilkan  endapan  dan  filtrat.  Endapan  akan  dilakukan karakterisasi XRD untuk mengetahui senyawa yang ada dalam endapan.

## H. Karakterisasi XRD
Endapan  pada  proses  elektrolisis  akan  diuji  XRD  untuk mengetahui  senyawa  yang  terbentuk.  Endapan  yang  terbentuk saat elektrolisis ada di dasar larutan.
Untuk  menguji  endapan  dalam  larutan  hasil  elektrolisis, larutan disaring. Kemudian dicuci menggunakan aqua DM dan dipanaskan  dalam  oven  dengan  suhu  110 o C  selama  60  menit. Endapan didinginkan lalu dikarakterisasi XRD.

## III. HASIL DAN PEMBAHASAN

## A. Preparasi Sampel
Pada  penelitian  ini,  dilakukan  beberapa  perlakuan  yang dimulai  dari  preparasi  sampel,  pelindihan  pasta  baterai, elektrolisis,  dan  analisis  AAS.  Preparasi  sampel  ini  dilakukan pengujian  XRF  dan  perhitungan  kadar  abu.  Pengujian  XRF dilakukan  untuk  mengetahui  senyawa – senyawa  dalam  pasta baterai dan didapatkan hasil pada Tabel 1.
Tabel 1 menunjukkan bahwa pada pasta baterai mengandung senyawa – senyawa oksida, diantaranya adalah mangan oksida, seng  oksida,  klorin,  nikel  oksida,  dan  senyawa  lainnya. Kandungan  senyawa  oksida  terbanyak  dalam  pasta  baterai adalah  MnO  sebesar  60,82%.  Tabel  terebut  menunjukkan banyaknya  kandungan  mangan  (Mn)  dalam  baterai,  sehingga
ini  dapat  diolah  kembali  mengingat  MnSO 4 mempunyai aplikasi yang cukup luas.
Tabel 1. Komposisi Senyawa – Senyawa Dalam Pasta Baterai Senyawa Prosentase (%) MnO 60,82 ZnO 24,20 Cl 11,40 NiO 0,90 Lainnya 2,68
Perlakuan selanjutnya adalah pengujian kadar abu. Pengujian ini  dilakukan  dengan  cara  pemanasan  langsung  di  furnace. Suhu pengujian kadar air adalah 900 o C selama 60 menit. Krusibel  yang  telah  diketahui  berat  kosongnya  diisi  pasta baterai  sebanyak  1  gram.  Setelah  dipanaskan  di  furnace, dimasukkan  ke  desikator  dan  ditimbang  bersama  dengan krusibelnya.  Didapatkan  berat  total  sampel  dan  krusibel,  lalu dikurangi  dengan  berat  kosong  krusibel.  Dari  pengurangan tersebut didapatkan berat sebesar 0,54 gram. Dengan demikian kadar abu yang diperoleh adalah 54%.

## B. Pelindihan
Mangan  dioksida  (MnO 2 )  tidak  mudah  larut  dalam  asam. Sehingga  dibutuhkan  reduktor  untuk  membuatnya  larut  dalam asam.  Maka  digunakan  asam  sulfat  sebagai  pelarut  dan  asam oksalat sebagai reduktor.
Pada  Gambar  4.1  adalah  hasil  yang  dilakukan  dengan  cara meninjau  pengaruh  waktu  terhadap  satu  variabel  konsentrasi. Konsentrasi  asam  sulfat  yang  digunakan  adalah  2  M  dengan variasi waktu 20, 40, dan 60 menit didapatkan hasil pelindihan Mn  berturut – turut  adalah  9,88  %,  12,49%  dan  15,89%. Sedangkan  pada  Gambar  4.2  adalah  hasil  dari  pengaruh perubahan asam sulfat dengan konsentrasi 1 M, 2 M, dan 4 M pada  satu  variabel  waktu.  Hasil  yang  didapatkan  secara berturut – turut  adalah  adalah  9,88  %,  12,49%  dan  15,89%. Hal  ini  disebabkan  karena  penambahan  asam  sulfat  dapat meningkatkan  laju  kecepatan  reaksi  dan  laju  difusi  H + [11]. Semakin besar konsentrasi asam sulfat, maka semakin banyak Mn  terlindih  dalam  larutan  asam  sulfat.  Peningkatan  nilai persen  Mn  terlindih  juga  bertambah  sejalan  dengan  lamanya waktu yang dilakukan.
Gambar 1. Grafik Persentase Filtrat Pelindihan Pasta Baterai .
Dengan Variasi Asam Sulfat 2 Dengan Waktu pelindihan 20, 40, dan 60 menit
Gambar 2.  Persentase Filtrat Pelindihan Pasta Baterai Dengan Variasi Asam Sulfat 1 M, 2 M, dan 4 M Dengan Waktu pelindihan 60 menit.
Jika  ditinjau  lagi  dari  kadar  abu  pasta  baterai,  hasil pelindihan ini dapat meningkat cukup besar. Pada perhitungan kadar  abu,  jumlah  karbon  dalam  pasta  baterai  sebesar  46%, maka  kandungan  logam  dalam  pasta  baterai  sebesar  54%. Setelah meninjau kadar abu dari pasta baterai, hasil pelindihan Mn didapatkan seperti pada Gambar 4.3 untuk asam sulfat 2 M dengan  variasi  waktu  20,  40,  dan  60  menit  dan  Gambar  4.4 untuk variasi konsentrasi asam sulfat dengan waktu 60 menit.
Gambar  3.  Grafik  Hasil  Perhitungan  Persentase  Pelindihan  Ditinjau  dari Perubahan Waktu.

## C. Elektrolisis
Setelah  larutan  disaring,  hasilnya  adalah  larutan  hasil pelindihan dan endapan. Larutan ini akan dielektrolisis dengan tujuan  untuk  mendapatkan  kembali  MnO 2 dalam  larutan. Elektrolisis  dilakukan  menggunakan  elektroda  karbon  pada katoda  dan  anoda  dengan  tegangan  1,0  ;  3,0  ;  dan  5,0  V  dan variasi  waktu  20,  40,  dan  60  menit.  Reaksi  pada  elektrolisis Mn sebagai berikut
Katoda  :  2H + (aq) + 2e - H 2(g) Anoda  :  Mn 2+ (aq) + 2H 2 O (l) MnO 2(s) + 4H + (aq) + 2e -
Reaksi total: Mn 2+ (aq) + 2H 2 O (l) MnO 2(s) + H 2(g) + 2H + (aq) (Biswaal, 2016).
Elektrolisis  dilakukan  dengan  tegangan  1,  3,  dan  5  Volt. Pada  tegangan  1  Volt,  arus  listrik  yang  terukur  pada power supply adalah  mendekati  0  Ampere.  Setelah  elektrolisis dilakukan,  adanya  perubahan  pada  larutan  berupa  perubahan warna  dari  tidak  berwarna  menjadi  merah  muda  tetapi  tidak ada  pembentukan  endapan,  sehingga  pada  tegangan  1  Volt slime masih belum terbentuk.
Slime didapatkan  pada  tegangan  3  dan  5  Volt  seperti  pada Gambar  4.5  dan  4.6.  Dapat  dilihat  dari  Gambar  4.5  dan  4.6
ada perbedaan pada tegangan 3 Volt dan 5 Volt. Endapan pada tegangan  5  Volt  lebih  banyak  dihasilkan  daripada  3  Volt. Selama  elektrolisis  berlangsung,  tercatat  arus  listrik  pula  di power  supply .  Arus  listrik  yang  dihasilkan  pada  tegangan  3 Volt  adalah  0,3  Ampere.  Sedangkan  pada  tegangan  5  Volt, tercatat arus listrik sebesar 1,5 Ampere. Perbedaan banyaknya slime disebabkan  karena  faktor  arus  listrik.  Arus  listrik mempunyai  pengaruh  dalam  pembentukan  endapan  saat elektrolisis berlangsung. Dari pengamatan pada power supply, arus  listrik  yang  dihasilkan  pada  tegangan  5  Volt  lebih  besar 1,2 Ampere daripada pada tegangan 3 Volt.
Gambar 4. Diagram Endapan Elektrolisis dengan Tegangan 3 Volt
Gambar 5. Diagram Endapan Elektrolisis dengan Tegangan 5 Volt.
Setelah  didapatkan slurry, dilakukan  penyaringan  dengan kertas saring. Setelah slurry dan larutan terpisah, slurry dicuci dan dimasukkan ke oven untuk dipanaskan dengan suhu 110 o C selama 1 jam lalu dimasukkan ke dalam desikator hingga berat stabil.  Selanjutnya  s lurry dikarakterisasi  dengan  XRD  untuk mengetahui  hasil  senyawanya.  Diperoleh  difraktogram  seperti pada  Gambar  4.7.  Dari  difraktogram  tersebut,  standar  yang berwarna  merah  dan  hijau  menunjukkan  sampel  berada  pada fase mineral manganite (MnO 2 ) dan groutellite (MnO 2 ).
Gambar 6. Hasil Karakterisasi XRD Anodic Slime.
Difraktogram  XRD anodic  slime menunjukkan  senyawa yang  terbentuk  adalah  MnO 2 ,  maka  massa  Mn  pada  MnO 2 dapat  dihitung  secara  stoikiometri.  Massa  Mn anodic  slime
dan  massa  teori  elektrolisis  Mn  dapat  dibandingkan  dan didapatkan hasil seperti Tabel 4.2 dan Tabel 4.3.
Tabel 1. Perbandingan Massa Mn Slurry Dan Massa Teori Elektrolisis Dengan Tegangan 3 Volt Waktu (menit) Massa Mn slurry (gram) Massa teori (gram) 20 0,0124 0,1026 40 0,0240 0,2052 60 0,0384 0,3078 Tabel 2.
Perbandingan Massa Slurry Dan Massa Teori Elektrolisis Dengan Tegangan 5
Volt Waktu (menit) Massa Mn slurry (gram) Massa teori (gram) 20 0,0341 0,5129 40 0,0723 1,0256 60 0,1045 1,5389
Dari  Tabel  1  dan  Tabel  2  dilihat  bahwa  adanya  perbedaan antara massa teori dan massa slurry . Perbedaan ini disebabkan karena  beberapa  faktor,  salah  satunya  resistensi  pada  larutan. Pada  saat  elektrolisis,  arus  yang  dihasilkan  pada  skala power supply adalah  0  Ampere  untuk  1  Volt,  0,3  Ampere  untuk tegangan  3  Volt,  dan  1,5  Ampere  untuk  tegangan  5  Volt. Pegaruh  resistansi  sangat  tinggi  sehingga  menyebabkan  daya hantar  listrik  menjadi  berkurang.  Oleh  karena  itu,  perbedaan massa slurry dan massa teori yang didapatkan berbeda.
Semakin  besar  tegangan  dan  waktu  elektrolisis,  maka semakin  besar  endapan  yang  dihasilkan.  Ini  menunjukkan bahwa  Mn 2+ teroksidasi  menjadi  Mn 4+ dalam  proses elektrolisis,  sehingga  Mn 4+ dapat  dipisahkan  dengan  metode elektrolisis dalam bentuk senyawa MnO 2 .

## IV. KESIMPULAN/RINGKASAN
Dari  penelitian  yang  telah  dilakukan  dapat  ditarik kesimpulan dalam pemisahan MnO 2 dari limbah baterai dapat dilakukan  dengan  cara  pelindihan  ( leaching )  terlebih  dahulu. Hasil  optimal  pelindihan  ini  diperoleh  pada  saat  konsentrasi asam sulfat 2 M dengan waktu 20, 40, dan 60 menit berturut – turut  sebesar  17,69  %,  20,87  %,  dan  23,13  %  dan  dengan waktu 60 menit dengan konsentrasi asam sulfat 1 M, 2 M, dan 4  M  berturut – turut  sebesar  18,29%,  23,13%,  dan  29,43%. Sehingga  pada  saat  pelindihan  menggunakan  asam  sulfat
berkonsentrasi 4 M selama 60 menit merupakan hasil terbesar yang didapatkan pada pelindihan Mn.
Saat  proses  elektrolisis  berlangsung,  pada  tegangan  3  Volt dan  5  Volt  didapatkan  endapan  sedangkan  pada  tegangan  1 Volt  tidak  ada  endapan  yang  dihasilkan.  Endapan  yang dihasilkan  pada  tegangan  3  Volt selama 20, 40, dan 60 menit berturut – turut  adalah  0,0185;  0,0358;  0,0573  gram. Sedangkan pada tegangan 5 Volt selama 20, 40, dan 60 menit dihasilkan  endapan  berturut  -  turut  adalah  0,0509;  0,1078; 0,1559 gram.
Saran  yang  diberikan  oleh  penulis  adalah  perlu  pencarian konsentrasi, waktu, tegangan dan waktu maksimum pelindihan dan  pemisahan  MnO 2 .  Sehingga  didapatkan  hasil  yang optimal.  Selain  itu,  perlu  pengujian  konduktivitas  larutan (resistensi)  untuk  mengetahui  nilai  konduktivitas  larutan  dan pada  saat  elektrolisis  ditambahkan supporting  electrolyte untuk mengurangi resistansi pada larutan.

## DAFTAR PUSTAKA
[1] E. . Lister, Mesin dan Rangkaian Listrik . Jakarta: Erlangga, 1993.
[2] C. . Keenan, Kimia untuk Universitas . Jakarta: Erlangga, 1984.
[3]
D. Linden, Handbook of Batteries . New York: Mc Graw Hill, 1994.
[4] A.  Sobianowska-Turek,  W.  Szczepaniak,  P.  Maciejewski,  and  M. Gawlik-Kobylinska, “ Recovery of Zinc and Manganese, And Other Metals  (Fe,  Cu,  Ni,  Co,  Cd,  Cr,  Na,  K)  From Zn-MnO2 and Zn-C Waste  Batteries:  Hydroxyl  and  Carbonate  Co-Precipitation  from Solution  After  Reducing  Acidic  Leaching  with  Use  Of  Oxalic Acid, ” J. Power Resour. , vol. 325, pp. 220 – 228, 2016. [5] W. Oktiawan and Krisbiantoro., “ Efektivitas Penurunan Fe2+Dengan  Unit  Saringan  Pasir  Cepat  Media  Pasir  Aktif, ” Universitas Diponegoro, 2007.
[6] N. I. Said, Metode Praktis Penghilangan Zat Besi Dan Mangan Di Dalam Air Minum . Jakarta: Kelair – BPPT, 2003.
[7]
C.  Ansori, “ Potensi  dan  Genesis  Mangan  Di  Kawasan  Kars Gembong  Selatan  Berdasarkan  Penelitian  Geologi  Lapangan, Analisis  Data  Induksi  Polarisasi  dan  Kimia  Mineral, ” Bul.  Sumber Daya Geol. , vol. 5, no. 2, 2010.
[8] M.  N.  Arsyad, Kamus  Kimia  Arti  dan  Penjelasan  Istilah .  Jakarta:
Gramedia Pustaka Utama, 1997.
[9] M.  Trifoni,  F.  Veglio,  G.  Taglieri,  and  L.  Toro, “ Acid  Leaching Process  by  Using  Glucose  as  Reducing  Agent:  A  Comparison Among  The  Efficiency  Of  Different  Kinds  Of  Manganiferous Ores, ” Miner. Eng. , vol. 13, pp. 217 – 221, 2000.
[10] A.  Biswaal,  B.  C.  Tripathy,  K.  Sanjay,  T.  Subbaiah,  and  M. Minakshi, “ Electrolytic  Manganese  Dioxide  (EMD): A Perspective On Worldwide Production, Reserves and Its Role in Electrochemistry, ” Review , vol. 5, pp. 58255 – 58283, 2015.
[11] S.  Sumardi,  M.  Z.  Mubarok,  and  N.  Saleh, “ Pengolahan  Bijih Mangan  Menjadi  Mangan  Sulfat  Melalui  Pelindihan  Reduktif Menggunakan  Asam  Oksalat  Dalam  Suasana  Asam, ” in Prosiding Semirata , 2013.