Abstrak—Penelitian ini bertujuan untuk menentukan seberapa besar  konsentrasi  Cu 2+ mulai  mengganggu  analisis  Fe  dengan menggunakan  metode  spektrofotometri  UV-Vis.  Analisis tersebut  dilakukan  dengan  menambahkan  dengan  sengaja  ion Cu 2+ ke dalam kompleks Fe(II)-fenantrolin yang telah diketahui panjang  gelombang  maksimumnya,  kemudian  diukur  persen recovery,  standar  deviasi  relatif  (RSD),  dan  koefisien  variasi (CV).  Sugiarso  dkk.  (2019)  melakukan  penelitian  yang membuktikan  bahwa  asam  askorbat  baik  dalam  mereduksi karena  memiliki  pH  optimum  4,5;  waktu  optimum  15  menit dalam  konsentrasi  5  ppm;  memiliki  persen  recovery  sebesar 98,068%,  tetapi  asam  askorbat  tidak  dilakukan  uji  gangguan oleh  ion  Cu 2+ .  Hasil  penelitian  diperoleh  bahwa  panjang gelombang  maksimum  kompleks  Fe(II)-fenantrolin  510  nm, standar deviasi relatif didapat sebesar 4,13 ppt, sedangkan CV sebesar 0,413% di mana harga tersebut berada dalam kategori baik,  serta  konsentrasi  ion  Cu 2+ mulai  mengganggu  pada  0,8 ppm dengan persen recovery sebesar 94,53%.
Kata Kunci—Analisa Besi, Asam Askorbat, Fe(II) Fenantrolin, Ion Cu 2+ , Spektrofotometri UV-Vis.

## I. PENDAHULUAN
ALAH satu metode analisa logam menggunakan UV-Vis, yaitu  metode    pengukuran  energi  cahaya  oleh  suatu sistem  kimia  pada  panjang  gelombang  tertentu  [1].  Sinar ultraviolet (UV) mempunyai panjang gelombang antara 200– 400  nm,  dan  sinar  tampak  (visible)  mempunyai  panjang gelombang 400–800 nm. Metode UV-Vis dalam analisa besi telah banyak dilakukan karena prosesnya yang mudah, cepat, dan  murah  [2].  Dalam  penelitian  ini,  digunakan  asam askorbat  sebagai  pereduksi  karena  asam  askorbat  mudah mengalami  oksidasi  (pereduksi).  Asam  askorbat  mereduksi banyak  karbonil  organik,  tergantung  pada  kondisi  tepatnya. Senyawa ini biasanya digunakan untuk mengubah keton dan aldehida  menjadi  alkohol,  mengurangi  asil  klorida  secara efisien,  anhidrida, α-hidroksi  lakton, tioester, dan imina pada suhu  kamar  atau  di  bawahnya.  Ini  mengurangi  ester  secara perlahan dan tidak  efisien dengan reagen berlebih dan atau suhu  tinggi,  sementara  asam  karboksilat  dan  amida  tidak berkurang sama sekali [3].
Analisa  besi  ini  dapat  diganggu  dengan  beberapa  ion logam, seperti Cu 2+ , As 3+ , Cr 3+ , Co 2+ , Hg 2+ , dan Sb 3+ . Menurut penelitian  sebelumnya  dalam  analisa  besi  menggunakan pengompleks 1,10-fenantrolin, ion logam seperti Mn 2+ , Ni 2+ , dan  Cu 2+ mengganggu  analisa  besi  dengan  menurunkan absorbansi.  Hasil  penelitian  yang  telah  dilakukan  pada kondisi  pH  4,5  menunjukkan  bahwa  ion  Mn(II)  mulai mengganggu pada konsentrasi 0,06 ppm [4] dan Ni(II) mulai mengganggu pada konsentrasi 0,08 ppm [5]. Dari penelitian sebelumnya,  analisis  Fe  dengan  pengganggu  Cu 2+ telah dilakukan oleh Tyas Budianti (2017) menggunakan pereduksi
Na 2 S 2 O 3 diperoleh bahwa ion Cu 2+ mulai mengganggu pada konsentrasi 0,4 ppm dengan persen recovery 120,4594% [6]. Penelitian  yang  dilakukan  oleh  Sugiarso  dkk.  (2019) menghasilkan bahwa asam askorbat (C 6 H 8 O 6 ) dianggap baik dalam  mereduksi  karena  memiliki  pH  optimum  4,5;  waktu optimum 15 menit dalam konsentrasi 5 ppm; memiliki persen recovery sebesar  98,068%.  Peneliti  sebelumnya  juga membandingkan kemampuan reduktor asam askorbat dengan empat  senyawa  reduktor  yang  lain,  yaitu  Na 2 S 2 O 3 , NH 2 OH.HCl, Na 2 C 2 O 4 , dan Na 2 SO 3 [7].
Dari beberapa penelitian yang telah dilakukan, penentuan Fe(II)  dengan  pereduksi  asam  askorbat  dan  juga  studi gangguannya  masih  belum  pernah  dilakukan.  Berdasarkan data  potensial  reduksi,  terlihat  bahwa  setengah  reaksi  dari larutan  Fe 3+ menjadi  larutan  Fe 2+ memiliki  nilai  potensial standar sebesar +0,771. Hal ini membuktikan bahwa Fe lebih tereduksi  sehingga  Cu  lebih  mudah  mengganggu  pada konsentrasi  yang  besar.  Berdasarkan  hal  ini,  maka  akan dilakukan studi gangguan  Cu 2+ pada penentuan analisa besi khususnya  spesi  Fe 2+ dengan  pereduksi  asam  askorbat menggunakan analisa spektrofotometri UV-Vis.

## II. METODE PENELITIAN

## A. Alat
Peralatan yang digunakan dalam penelitian ini adalah pH meter digital, propipet, pipet ukur, pipet tetes, corong, tabung reaksi,  kaca  arloji,  neraca  analitik,  gelas  ukur  10  mL,  labu ukur 100 mL, labu ukur 25 mL dan 50 mL, kuvet, buret 10 mL, labu erlenmeyer 250 mL, botol semprot, gelas beker, dan spektrofotometer UV-Vis.

## B. Bahan
Bahan-bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah Fe(NO 3 ) 3 .9H 2 O  Reagent  Grade  EMSURE  Merck;  1,10- fenantrolin GR ACS Merck KgaA; CuCl 2 .6H 2 O ACS Merck KgaA;  CH 3 COONa;  CH 3 COOH  p.a  Smart  Lab;  asam askorbat (C 6 H 8 O 6 ) Reagent Grade EMSURE Merck; C 3 H 6 O p.a;  NaOH;  KSCN  ACS,  ISO,  Reag.,  Ph  Eur  EMSURE Merck; dan aqua DM.

## C. Pembuatan Larutan Standar Fe(III) 100 ppm
Larutan  Fe(III)  100  ppm  dapat  diperoleh  dengan  cara menimbang  0,0723 gram Fe(NO 3 ) 3 .9H 2 O kemudian dilanjutkan  dengan  penambahan  sedikit  aqua  DM  dalam beker. Larutan tersebut kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL dan ditambahkan aqua DM sampai tanda batas.
D. Pembuatan Larutan Kerja Asam Askorbat 100 ppm Larutan kerja asam askorbat diperoleh dengan menimbang kristal asam askorbat sebanyak  0,1000 gram dan dilarutkan

## Analisa Pengaruh Cu 2+ pada Penentuan Fe dengan Pereduksi Asam Askorbat Menggunakan Metode Spektrofotometer UV-Vis
Rizal Febri Ardiansyah dan Djarot Sugiarso Departemen Kimia, Institut Teknologi Sepuluh Nopember (ITS) e-mail : djarotsug@gmail.com
S
dengan sedikit aqua DM dalam beker 100 mL. Larutan asam askorbat  tersebut  dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  1  L  dan ditambahkan aqua DM sampai tanda batas.

## E. Penambahan Larutan 1,10-Fenantrolin 1000 ppm
1,10-fenantrolin  yang  telah  ditimbang  sebanyak  0,1000 gram dilarutkan ke dalam beker 100 mL dengan penambahan sedikit aqua DM, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL dan ditambahkan aqua DM sampai tanda batas.

## F. Penambahan Larutan Penyangga Asetat pH 4,5
Larutan  penyangga  asetat  pH  4,5  dibuat  dengan  cara melarutkan CH 3 COONa sebanyak 1,303 gram dengan beker 100 mL dengan  sedikit aqua DM kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 50 mL dan ditambahkan 5 mL  CH 3 COOH p.a (K a = 1,75 × 10-5). pH-nya diuji dengan menggunakan pH meter.
G. Penambahan Larutan Cu(II) 100 ppm
Serbuk  CuCl 2 .6H 2 O  ditimbang  menggunakan  0,0269 gram  dan  dilarutkan  dengan  sedikit  aqua  DM  dalam  beker 100 mL. Larutan Cu(II) dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL dan ditambahkan aqua DM sampai tanda batas.

## H. Pengujian Kualitatif Cu(II) 100 ppm
Larutan  standar  Cu(II)  100  pm  ditambahkan  larutan NaOH  0,1  M  tetes  demi  tetes  supaya  terlihat  adanya perubahan  warna  larutan  menjadi  biru.  Setelah  itu, ditambahkan  larutan  H 2 SO 4 tetes  demi  tetes  untuk  menguji apakah endapan larut atau tidak. Hasil membuktikan bahwa larutan  Cu(II)  berubah  warna  menjadi  biru  setelah ditambahkan  NaOH  0,1  M  sebanyak  20  tetes,  kemudian terdapat  sedikit  endapan  setelah  ditambahkan  H 2 SO 4 sebanyak 20 tetes, ditunjukkan pada Gambar 1.
I. Pengujian  Volume  Larutan  Standar  Fe(III)  100  ppm menggunakan Teknik Titrasi Kompleksometri
Larutan  standar  Fe(III)  100  ppm  sebanyak  0,5  mL dilarutan  hingga  mencapai  konsentrasi  5  ppm  dengan memasukkan sebanyak 5 mL larutan standar Fe(III) 100 ppm
ke  dalam  labu  erlenmeyer  250  mL,  kemudian  dilarutkan dengan  akua  DM  hingga  tanda  batas.  Setelah  itu,  larutan Fe(III) sebesar 5 ppm ditambahkan sebanyak dua tetes larutan KSCN  hingga  mengalami  perubahan  warna  menjadi  merah muda. Hasil penambahan larutan tersebut selanjutnya dititrasi menggunakan  larutan  NaOH  0,1  N  hingga  mengalami perubahan  warna  menjadi  keruh.  Hasil  selisih  pengurangan NaOH dalam buret kemudian digunakan dalam perhitungan konsentrasi  asli  larutan  standar  Fe(III).  Hasil  menunjukkan bahwa  konsentrasi  larutan  Fe(III)  yang  digunakan  dalam pengompleksan dengan 1,10-fenantrolin adalah 4,6 ppm.
J. Penentuan  Panjang  Gelombang  Maksimum  Fe(II)- fenantrolin pada pH 4,5
Larutan  standar  Fe(III)  100  pm  sebanyak  0,5  mL dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  10  mL,  kemudian ditambahkan 1,1 mL larutan asam askorbat 100 ppm sebagai pereduksi; 1,5 mL larutan fenantrolin 1000 pm; 1 mL larutan penyangga  asetat  pH  4,5  dan  5  mL  C 3 H 6 O,  kemudian ditambah  aqua  DM  hingga  volumenya  mencapai  10  mL. Campuran  tersebut  dikocok  dan  didiamkan  selama  5  menit dan absorbansinya diukur pada panjang gelombang 400–600 nm. Dibuat variasi panjang gelombang dengan rentang 5 nm dan 1 nm. Masing-masing prosedur diulang tiga kali. Panjang gelombang  maksimum  ditentukan  berdasarkan  absorbansi maksimum yang diperoleh.

## K. Penentuan Panjang Gelombang Maksimum Cu(II)- fenantrolin pada pH 4,5
Larutan  standar  Cu(II)  100  pm  sebanyak  0,5  mL dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  10  mL;  kemudian ditambahkan  1,5  mL  larutan  fenantrolin  1000  pm;  1  mL larutan penyangga asetat pH 4,5 dan 5 mL C 3 H 6 O, kemudian ditambah  aqua  DM  hingga  volumenya  mencapai  10  mL. Campuran  tersebut  dikocok  dan  didiamkan  selama  5  menit dan absorbansinya diukur pada panjang gelombang 300–500 nm. Dibuat variasi panjang gelombang dengan rentang 5 nm dan 1 nm. Masing-masing prosedur diulang tiga kali. Panjang gelombang  maksimum  ditentukan  berdasarkan  absorbansi maksimum yang diperoleh.

## L. Pembuatan Kurva Kalibrasi pada pH 4,5
Larutan standar Fe(III) 100 ppm dengan volume masing- masing 0,1 mL; 0,2 mL; 0,3 mL; 0,4 mL; 0,5 mL; 0,6 mL; dan  0,7  mL  dimasukkan  ke  dalam  tujuh  labu  ukur  10  mL, kemudian  masing-masing  ditambah  1,1  mL  larutan  asam askorbat  100  ppm  sebegai  pereduksi;  1,5  mL  larutan  1,10- fenantrolin 1000 ppm; 1 mL larutan penyangga asetat pH 4,5 dan  5  mL  C 3 H 6 O,  kemudian  ditambah  aqua  DM  hingga volumenya mencapai 10 mL. Campuran tersebut dikocok dan didiamkan  selama  5  menit,  dan  diukur  absorbansinya  pada panjang  gelombang  maksimum.  Masing-masing  prosedur diulang  sebanyak  tiga  kali.  Panjang  gelombang  maksimum ditentukan berdasarkan absorbansi maksimum yang diperoleh.
Gambar 1.  Larutan standar Cu(II) setelah ditambahkan NaOH 0,1 M 20 tetes (kiri) dan H 2 SO 4 20 tetes (kanan).
” ” ” ” ” ” ”

## M. Pengaruh Cu(II) Pada Kondisi pH 4,5
Larutan Fe(III) 100 ppm masing-masing dipipet sebanyak 0,5  mL  kedalam  masing-masing  lima  labu  ukur  10  mL, ditambahkan 1,1 mL larutan asam askorbat 100 ppm sebagai pereduksi.  Masing-masing  labu  ukur  ditambahkan  larutan Cu(II) 100 ppm ditambahkan sebanyak  0,1 mL; 0,2 mL; 0,3 mL; 0,4  mL; dan 0,5 mL. Selanjutnya, ditambahkan 1,5 mL larutan 1,10-fenantrolin 1000 ppm; 1 mL larutan penyangga asetat  pH  4,5  dan  5  mL  C 3 H 6 O.  Campuran  tersebut diencerkan  dengan  aqua  DM  hingga  10  mL,  kemudian dikocok  hingga  homogen  dan  didiamkan  selama  5  menit. Absorbansi  diukur  pada  panjang  gelombang  maksimum. Masing-masing prosedur diulangi sebanyak tiga kali. Apabila hasil  kurang  maksimal,  maka  langkah  ini  diulang,  tetapi dengan  mengubah  variabel  penambahan  larutan  Cu(II)  100 ppm menjadi 0,02 mL; 0,04 mL; 0,06 mL; 0,08 mL; dan 0,10 mL.

## III. HASIL DAN PEMBAHASAN
A. Penentuan  Panjang  Gelombang  Maksimum  (λ max ) Kompleks Fe(II)-fenantrolin
Metode yang digunakan menentukan panjang gelombang maksimum
Fe(II)-fenantrolin yaitu menggunakan
spektrofotometer UV-Vis. Spetrofotometer UV-Vis digunakan untuk penentuan berbagai analit secara kuantitatif, seperti ion logam transisi dan senyawa organik terkonjugasi. Absorbansi  yang  terbaik  dari  hasil  analisis  berada  pada rentang 0,2–0,8.
Kompleks  Fe 2+ dengan  1,10-fenantrolin  memiliki kestabilan  yang  cukup  baik  jika  dibandingkan  dengan  Fe 3+ dalam  1,10-fenantrolin  karena  kompleks  Fe 2+ dengan  1,10- fenantrolin memiliki konstanta kestabilan sebesar 21,0 yang mana lebih besar daripada Fe 3+ dengan 1,10-fenantrolin [8]. Berdasarkan  penelitian  yang  dilakukan  oleh  Muthiasari (2003)  bahwa  asam  askorbat  juga  lebih  efektif  dalam mereduksi Fe karena dengan konsentrasi asam askorbat yang kecil  saja,  seperti  0,05  ppm,  mampu  mereduksi  Fe(III) menjadi  Fe  (II),  dan  semakin  besar  konsentrasi  asam askorbat, makin besar kadar Fe yang diperoleh [9].
Berdasarkan  studi  tersebut,  maka  asam  askorbat  dipilih pada penelitian ini untuk mererduksi Fe(III) menjadi Fe(II). Dalam  penelitian  ini,  larutan  Fe(III)  100  ppm  diambil sebanyak  0,5  mL  ke  dalam  labu  ukur  10  mL,  kemudian ditambahkan  1,1  pereduksi  asam  askorbat  1,1  mL  sehingga
terbentuk Fe(II) dengan reaksi dengan struktur pada Gambar 2, sebagai berikut:
𝟐𝑭𝒆 𝟑+ (𝒂𝒒) + 𝑪 𝟔 𝑯 𝟖 𝑶 𝟔(𝒂𝒒) ↔ 𝟐𝑭𝒆 𝟐+ (𝒂𝒒) + 𝑪 𝟔 𝑯 𝟔 𝑶 𝟔(𝒂𝒒) + 𝟐𝑯 + (𝒂𝒒) (1)
Pada tahap kedua, larutan besi ditambahkan 1,5 mL larutan 1,10-fenantrolin 1000 ppm sebagai ligan bidentat menghasilkan warna menjadi merah jingga yang menandakan bahwa telah terbentuk senyawa kompleks Fe(II)-fenantrolin dengan  jenis  ikatan  kovalen  koordinasi,  ditunjukkan  pada Gambar  2  [10].    Pembentukan  senyawa  koordinasi  tersebut ditunjukkan dalam reaksi sebagai berikut:
𝟑𝑪 𝟏𝟐 𝑯 𝟖 𝑵 𝟐(𝒂𝒒) + 𝑭𝒆 𝟐+ (𝒂𝒒) → [𝑭𝒆(𝑪 𝟏𝟐 𝑯 𝟖 𝑵 𝟐 ) 𝟑 ] 𝟐+ (𝒂𝒒) (2)
Hibridisasi  yang  terjadi  pada  pembentukan  Fe(II)- fenantrolin adalah sebagai berikut:
2 6 26 4 3 ] [ s d Ar Fe = (3)
][[[[ ] ppp
3d                4s           4p
0 6 2 26 4 3 ] [ s d Ar Fe = + (4)

## ][[[[ p ppp
3d             4s           4p
+ 2 3 2 8 12 ] ) ( [ N H C Fe (5)

## ]]]pp p ppp
3d             4s           4p Dengan keterangan ] adalah pasangan elektron dari ion Fe 2+ dan p adalah pasangan elektron bebas dari ligan 1,10- fenantrolin.
Tahap  kedua  dilakukan  penambahan  1,5  mL  larutan penyangga  asetat  dengan  pH  4,5  karena  dianggap  optimum untuk Fe(II)  yang terkompleks, kemudian ditambahkan 5 mL C 3 H 6 O  senyawa  kompleks  semakin  terlarut.  Supaya  lebih stabil,  maka  ditambahkan  aqua  DM  hingga  tanda  batas kemudian  dikocok  selama  15  hingga  homogen.  Setelah  itu, larutan tersebut didiamkan selama kurang lebih 6 jam supaya lebih homogen serta lebih stabil sebelum dilakukan analisis
Gambar 2.  Reaksi pembentukan senyawa koordinasi Fe(II)-fenantrolin.
Gambar  3.    Kurva  hubungan  absorbansi  dengan  panjang  gelombang maksimum Fe(II)-fenantrolin
[11].
Tahap  ketiga  dilakukan  dengan  membuat  larutan  blanko, yaitu larutan yang dibuat sebagai pembanding titik nol dalam analisa.  Larutan  blanko  dibuat  dengan  cara  menambahkan asam  askorbat  100  ppm  sebanyak  1,1  mL,  kemudian ditambahkan  secara  berturut-turut  1,5  mL  1,10-fenantrolin 1000 ppm; 1,5 mL larutan penyangga asetat pH 4,5; serta 5 mL  C 3 H 6 O.  Setelah  itu,  dilakukan  penambahan  aqua  DM dalam labu ukur 10 mL hingga tanda batas.
Pada  saat  penentuan  panjang  gelombang  maksimum Fe(II)-fenantrolin menggunakan rentang panjang gelombang antara  300  hingga  600  nm.  Setelah  dilakukan  pengukuran, maka  hasil  pengukuran  selanjutnya  dibuat  kurva  antara absorbansi  dengan  panjang  gelombang  yang  ditunjukkan pada Gambar 3.
Berdasarkan Gambar 3, absorbansi terbesar menunjukkan angka  0,418  pada  panjang  gelombang  510  nm.  Absorbansi tersebut  merupakan  absorbansi  terbaik  karena  berada  pada rentang  0,2–0,8.  Panjang  gelombang  510  nm  menunjukkan larutan berwarna merah jingga. Apabila atom menyerap sinar yang bersangkutan dan mengalami transisi ke tingkat energi yang lebih tinggi yang juga terjadi pada senyawa kompleks. Ion kompleks Fe(II) memiliki orbital d pada atom yang belum terisi  penuh  pada  atomnya,  kemudian  1,10-fenantrolin mengisi orbital kosong dari Fe(II) sehingga membentuk ion kompeks  Fe(II)-fenantrolin.  Hal  ini  mengakibatkan  radiasi panjang  gelombang  yang  berwarna  merah  jingga  diserap warna komplemennya, yaitu biru-hijau [12]

## B. Penentuan  Panjang  Gelombang  Maksimum  (λmax) Kompleks Cu(II)-fenantrolin
Penentuan  panjang  gelombang  maksimum  Cu(II)- fenantrolin dilakukan dengan melarutkan serbuk CuCl 2 .2H 2 O dengan aqua DM. Larutan Cu(II) 100 ppm sebanyak 0,5 mL kemudian  dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  10  mL  dan dicampurkan dengan larutan 1,10-fenantrolin 1000 ppm; 1,5 mL larutan penyangga asetat pH 4,5 dan 5 mL C 3 H 6 O, dan penambahan  aqua  DM  hingga  tanda  batas.  Reaksi  Cu(II)- fenantrolin didapat sebagai berikut:
𝑪𝒖 𝟐+ (𝒂𝒒) + 𝟐𝑪 𝟏𝟐 𝑯 𝟖 𝑵 𝟐(𝒂𝒒) → [𝑪𝒖(𝑪 𝟏𝟐 𝑯 𝟖 𝑵 𝟐 ) 𝟐 ] 𝟑+ (𝒂𝒒) (6)
Hibridisasi  yang  terjadi  pada  pembentukan  Cu(II)- fenantrolin adalah sebagai berikut:
1 10 29 4 3 ] [ s d Ar Cu = (7)

## ]]]]] [ ppp

## 3d                 4s           4p
0 9 2 29 4 3 ] [ s d Ar Cu = + (8)

## ]]]][ p ppp
3d            4s           4p
+ 2 3 2 8 12 ] ) ( [ N H C Cu (9)

## ]]]][ p ppp
3d             4s           4p Dengan  keterangan ] adalah  pasangan  elektron  dari  ion Cu 2+ dan p adalah pasangan elektron bebas dari ligan 1,10- fenantrolin.
Panjang gelombang maksimum Cu(II)-fenantrolin ditentukan  dengan  menetapkan  rentang  panjang  gelombang sebesar  300–500  nm  dengan  interval  5  nm.  Orbital  d  yang berisi  empat  pasangan  elektron  dan  satu  elektron  tunggal berubah  menjadi  empat  pasang  elektron  dan  satu  orbital kosong di mana satu elektron tunggal dipromosikan ke orbital 4p,  selanjutnya  empat  pasangan  elektron  bebas  1,10- fenantrolin  masuk  ke  dalam  orbital  kosong  membentuk hibrida dsp2 [13]. Dari Gambar 4 yang menginterpretasikan hubungan  antara  panjang  gelombang  dan  absorbansi  di bawah  ini  dapat  disimpulkan  bahwa  panjang  gelombang maksimum  diperoleh  sebesar  320  nm  dengan  absorbansi sebesar  0,613  yang  masuk  dalam  rentang  absorbansi  yang baik,  yaitu  0,2–0,8.  Larutan  Cu(II)-fenantrolin  yang diperoleh  tidak  berwarna,  maka  panjang  gelombang  yang dihasilkan lebih pendek dari Fe(II)-fenantrolin.
C. Penentuan Kurva Kalibrasi Fe(II)-fenantrolin
Kurva kalibrasi menunjukkan hubungan antara konsentrasi (ppm)  dengan  absorbansi  yang  didapat  dari  pengukuran absorbansi  Fe(II)-fenantrolin  pada  panjang  gelombang maksimum  510  nm.  Penentuan  kurva  kalibrasi  dilakukan
Gambar  4.    Kurva  hubungan  absorbansi  dengan  panjang  gelombang maksimum Cu(II)-fenantrolin
Gambar  5.    Kurva  kalibrasi  yang  didapat  dari  hasil  absorbansi  Fe(II)- fenantrolin pada panjang gelombang maksimum
dengan mengambil larutan Fe masing-masing sebanyak 0,1 ; 0,2 ; 0,3 ; 0,4 ; 0,5 ; 0,6 ; 0,7 mL dan dimasukkan ke dalam labu  ukur  10  mL  sehingga  konsentrasi  didapat  masing- masing  sebesar  1;  2;  3;  4;  5;  6;  dan  7  ppm.  Setelah  itu, ditambahkan larutan asam asetat 100 ppm sebanyak 1,1 mL; 1,5 mL larutan 1,10-fenantrolin 1000 ppm; larutan penyangga asetat  pH  4,5  sebanyak  1,5  mL;  C 3 H 6 O  5  mL;  dan ditambahkan aqua DM hingga tanda batas. Data absorbansi pada  pengukuran  dengan  spektofotometer  UV-Vis  didapat sebagai berikut pada Gambar 4.
Hasil  absorbansi  selanjutnya  dibuat  grafik  kurva  standar Fe(II)-fenantrolin  dari  Gambar  5  antara  konsentrasi  (ppm) dan  absorbansi  yang  didapat  dari  pengukuran  UV-Vis, dengan  sumbu  x  adalah  konsentrasi  dan  sumbu  y  adalah absorbansi.
Berdasarkan  kurva  kalibrasi  pada  Gambar  5,  diperoleh hasil persamaan garis linear y = 0,0484x + 0,0183, di mana persamaan tersebut memiliki nilai regresi (r 2 ) sebesar 0,9912 Nilai  yang  diperoleh  dikatakan  baik  karena  harga  regresi berkisar antara 0,9 < r 2 < 1. Nilai koefisien korelasi diperoleh sebesar 0,9955 yang dikatakan baik karena harga r mendekati angka 1 [14].
D. Pengaruh Campuran Ion Cu(II) pada Fe(II)-fenantrolin
Larutan besi direduksikan dengan asam askorbat kemudian ditambahkan ion Cu(II) dengan beberapa variasi konsentrasi, yaitu  0–5  ppm.  Selanjutnya,  dilakukan  penambahan  1,10- fenantrolin  hingga  menghasilkan  warna  merah  kecoklatan sebagai  bukti  bahwa  larutan  Fe(III)  telah  tereduksi  secara baik,  kemudian  ditambahkan  larutan  penyangga  asetat  pH 4,5; C 3 H 6 O 5 mL; dan ditambahkan aqua DM hingga tanda batas  pada  labu  ukur  10  mL.  Larutan  kemudian  didiamkan selama  kurang  lebih  6  jam  agar  kompeks  yang  terbentuk menjadi sempurna sebelum dilakukan pengukuran absorbansi menggunakan  UV-Vis.  Hasil  pengukuran  absorbansi  dan persen recovery dapat dilihat dalam Tabel 1.
Dari  Tabel  1  diperoleh  bahwa  persen recovery pada penambahan  1  ppm  Cu 2+ sebesar  93,36%.  Persen recovery yang baik berkisar antara 95–105% sehingga perlu dilakukan penambahan Cu 2+ antara 0,0–1,0 ppm. Percobaan dilakukan dengan penambahan Cu 2+ sebesar 0,0; 0,2; 0,4; 0,6; 0,8; dan 1,0 ppm dan diperoleh seperti pada Tabel 2.
Dari Tabel 2 terlihat bahwa pada konsentrasi 0,8 ppm Cu 2+ didapatkan  persen recovery Fe(II)-fenantrolin  sebesar 94,53%,  di  mana  persen recovery ini  di  bawah  nilai  persen recovery yang baik, yaitu berada di bawah 95%. Hal ini dapat disimpulkan  bahwa  konsentrasi  Cu 2+ mulai  mengganggu sebesar 0,8 ppm. Gangguan tersebut terjadi karena ion Cu 2+ merebut/menggantikan Fe 2+ pada kompleks Fe(II)- fenantrolin. Dalam analisa ini juga diperoleh standar deviasi relatif  (RSD)  sebesar  4,13  ppt,  dan  koefisien  variasi  CV sebesar 0,413%, sehingga data yang disajikan dalam Tabel 2 menunjukkan hasil yang presisi karena memiliki nilai RSD < 20 ppt dan CV < 2%.
Dari penelitian yang  dilakukan  oleh  Sugiarso  dkk. (2019) membuktikan  bahwa  asam  askorbat  dianggap  baik  dalam mereduksi  karena  memiliki  pH  optimum  4,5  dan  waktu optimum 15 menit dalam konsentrasi 5 ppm  [7]. Selain itu, asam  askorbat  memiliki  persen recovery sebesar  98,068%, tetapi  asam  askorbat  tidak  dilakukan  uji  gangguan  oleh  ion Cu 2+ .  Oleh  karena  itu,  hasil  penelitian  di  atas  merupakan pengembangan dari penelitian sebelumnya.

## IV. KESIMPULAN
Berdasarkan penelitian yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan  bahwa  ion  Cu 2+ mulai  mengganggu  Fe(II)- fenantrolin  pada  konsentrasi  Cu(II)  sebesar  0,8  ppm  pada persen recovery sebesar 94,53%. Harga standar deviasi relatif (RSD) didapat sebesar 4,13 ppt dan CV sebesar 0,413%.

## DAFTAR PUSTAKA
[1]  R. A. Day, Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Ke  V . Jakarta:  Erlangga, 1989.
[2]  K.  Othmer, Encyclopedia  of  Chemical  Technology,  Fourth  Edition. Vol. 10 . New York: John Wiley & Sons, 1993.
[3]  L. Banfi, E. Narisano, R. Riva, N. Stiasni, and M. Hiersemann, Sodium Borohydride.  Encyclopedia  of  Reagents  for  Organic  Synthesis .  New York: John Wiley & Sons, 2004.
[4]  A. A. Pritasari, “Studi Gangguan Mn pada Aanlisa Besi Menggunakan Pengompleks  1,10-Fenantrolin  pada  pH  4,5  dan  pH  8,0  secara Spektrofotometri  UV-Vis,”  Institut  Teknologi  Sepuluh  Nopember, 2009.
[5]  D.  A.  Wulandari,  “Studi  Gangguan  Nikel  pada  Analisa  Besi  dengan Pengompleks  1,10-fenantrolin  pada  pH  4,5  secara  Spektrofotometri UV-Vis,” Institut Teknologi Sepuluh Nopember, 2009.
[6]  T.  Budianti,  “Analisis  Perbandingan  Pengaruh  Campuran  Ion  Cu2+ dan  Ni2+  pada  Penentuan  Kadar  Fe  Sebagai  Fe(II)-fenantrolin,” Institut Teknologi Sepuluh Nopember, 2017.
[7]  R. D. S. K.S., A. D. Kurnia, D. Ratnawati, H. A. Putri, H. S. Putro, and R.  Ediati,  “Optimization  of  five  reducing  agents  using  uv-vis spectrometry for reduction of iron(III) to iron(II),” Asian J. Chem. , vol. 31, no. 9, pp. 2091–2094, 2019.
[8]  S.  Wang,  “Studi  Gangguan  Cu2+  pada  Analisa  Besi(II)  dengan Pengompleks  1,10-fenantrolin  pada  pH  3,5  secara  Spektrofotometri UV-Vis,” Institut Teknologi Sepuluh Nopember, 2015.
[9]  N.  Muthiasari,  “Asam  Askorbat  sebagai  Pereduksi  dalam  (triticum sativum)  Spektrofotometri  UV-Vis,”  Institut  Teknologi  Sepuluh Nopember, 2003.
[10]  N. Sari and D. Sugiarso, “Studi gangguan Mg(II) dalam analisa besi(II) dengan pengompleks O-fenantrolin menggunakan spektrofotometri uv- vis,” J. Sains dan Seni ITS , vol. 4, no. 1, pp. 8–12, 2015.
[11]  D. Ricma, “Penentuan Kondisi Optimum pada Pembentukan Kompleks Fe(II)-Fenantrolin  dengan  Spektrofotometri  UV-Vis,”  Institut
Tabel 1.
Hasil absorbansi dan % recovery pengaruh campuran ion Cu(II) pada rentang 0,0–5,0 ppm terhadap Fe(II)-fenantrolin
Fe
(ppm) C U ( PPM ) Absorbansi pada 510 nm % recovery RSD (ppt) CV (%) 4,6 0,0 0,256 100,00 3,89 0,389 4,6 1,0 0,239 93,36 4,18 0,418 4,6 2,0 0,227 88,67 4,40 0,440 4,6 3,0 0,225 87,89 4,44 0,444 4,6 4,0 0,220 85,94 4,54 0,454 4,6 5,0 0,208 81,25 4,80 0,480
Tabel 2.
Hasil absorbansi dan % recovery pengaruh campuran ion Cu(II) pada rentang 0,0–0,1 ppm terhadap Fe(II)-fenantrolin
Fe
(ppm) C U ( PPM ) Absorbansi pada 510 nm % recovery RSD (ppt) CV (%) 4,6 0,0 0,256 100,00 3,89 0,389 4,6 0,2 0,252 98,44 3,96 0,396 4,6 0,4 0,248 96,88 4,03 0,403 4,6 0,6 0,244 95,31 4,09 0,409 4,6 0,8 0,242 94,53 4,13 0,413 4,6 1,0 0,239 93,36 4,18 0,418
Teknologi Sepuluh Nopember, 2014.
[12]  K. H. Sugiyarto, Dasar-Dasar Kimia Anorganik Transisi . Yogyakarta: Graha Ilmu, 2012.
[13]  Effendy, Perspektif  Baru  Kimia  Koordinasi  Jilid  I .  Malang:
Banyumedia Publishing, 2007.
[14]  R. E. Ndruru, M. Situmorang, and G. Tarigan, “Analisa faktor-faktor yang mempengaruhi hasil produksi padi di deli serdang,” Saintia Mat. , vol. 2, no. 1, pp. 71–83, 2014.