## PENGARUH WAKTU KONTAK DAN pH TERHADAP ION Cr (VI) DALAM LIMBAH TEKSTIL MENGGUNAKAN BIOADSORBEN DAUN JAMBU BIJI DAN DAUN TEH
Dian Sari Dewi * , Zufi Zumala Dewi*, Maryono **
*Dosen Program Studi Teknik Kimia,Fakultas Teknik, Universitas Tamansiswa Palembang **Mahasiswa  Program Studi Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Tamansiswa Palembang
Email :dianmuktiq @gmail.com

## Abstrak
Biosorpsi  adalah  suatu  proses  di  mana  material  biologi  digunakan  untuk  mengadsorp  logam  berat  atau metaloid dan partikulat yang terlarut dalam suatu  larutan. Metode ini sangat menjanjikan dalam pengolahan buangan  industri  yang  mengandung  logam  berbahaya  karena  memberikan  kapasitas  penyerapan  yang tinggi. Penelitian ini bertujuan untuk  menyerap  ion kromium dari larutan limbah industri tekstil  melalui biosorpsi menggunakan daun jambu biji dan daun teh sebagai bioadsorben. Waktu kontak, pH dan jumlah bioadsorben  merupakan  variabel  yang  divariasikan  pada  penelitian  ini.  Pembuatan  bioadsorben  ini dilakukan dengan cara penghancuran, pencucian dan pengeringan. Bioadsoben yang dibuat dari daun jambu biji  dan  daun  teh  akan  digunakan  langsung  untuk  proses  biosorpsi  tanpa  adanya  perlakuan  awal.  Dosis bioadsorben yang digunakan adalah 5 gr per 100 ml larutan limbah industri tekstil. Kondisi optimum yang didapat  dari  penelitian  ini  adalah  dengan  waktu  kontak  selama  60  menit  pada        pH  3  dengan  persen penyerapan yaitu 98,6891 %.
Kata Kunci : Biosorpsi, bioadsorben, daun jambu biji, daun teh, limbah

## 1. PENDAHULUAN

## 1.1.   LATAR BELAKANG
Dewasa ini kegiatan perindustrian di dunia telah berkembang dengan pesat, seperti halnya industri  tekstil.  Hal  ini  selain  menimbulkan  dampak  positif  juga  mendatangkan  suatu  masalah baru bagi lingkungan sehingga dibutuhkan suatu penanganan yang efektif dan efisien. Salah satu contoh pencemaran karena buangan industri adalah pencemaran yang ditimbulkan oleh limbah yang  mengandung  logam  berat  terlarut  .  Limbah  dengan  kandungan  logam-logam  berat  yang cukup  tinggi  dapat  menjadi  polutan  yang  berbahaya  didalam  air.  Salah  satu  logam  berat  yang berbahaya  adalah  logam  berat  kromium.  Logam  berat  krom  yang  terkandung  dalam  limbah biasanya  memiliki  valensi  tiga  (Cr 3+ )  dan  valensi  enam  (Cr 6+ ).  Limbah  logam  berat  krom diantaranya  berasal  dari  industri  pelapisan  logam  ( electroplating), industri  cat/pigmen  atau industri tekstil dan industri penyamakan kulit (leather tanning) . Limbah Cr (VI) menjadi perhatian karena sifat karsinogenik yang dimilikinya. Uniknya, hanya Cr (VI) yang bersifat karsinogenik sedangkan  Cr  (III)  tidak.  Tingkat  toksisitas  Cr  (III)  hanya  sekitar  1:  100  kali  dari  Cr  (VI). Beberapa upaya penanganan dari limbah Cr (VI) yang telah dilakukan yaitu dengan reduksi kimia dan ion exchange (Slamet dkk. 2003 ).
Pada umumnya metode yang digunakan untuk penanganan limbah Cr (VI) membutuhkan biaya yang besar dan proses yang panjang.  Terdapat alternative lain untuk memisahkan Cr (VI) dari limbah industri yakni dengan metode adsorpsi menggunakan biomaterial. Cara ini merupakan metode yang sangat menjanjikan untuk mengolah buangan industri,  terutama karena harganya murah dan memiliki kapasitas penyerapan yang tinggi (Arslan dan pehlivan, di dalam Sutrasno Khartoharjono,  2006) .  Berdasarkan  hal  ini  maka  perlu  dilakukan  pengembangan  metode  yang dapat  menyerap  ion  logam  berat  khususnya  kromium  yang  berbiaya  murah,  dengan memanfaatkan material adsorben yang mudah diperoleh dari tanaman yang disebut bioadsorben karena terbuat dari material biologi.
Beberapa penelitian telah dilakukan oleh ilmuwan untuk memanfatkan biomaterial sebagai adsorben ion logam krom diantaranya menggunakan lentinus sajarcaju mycelia (Bayramoglu dkk. Didalam Sutrasno Karthoraharjono), kulit pisang dan ecklonia sp. (Park dkk. Didalam Sutrasno Karthorarjono , 2004) dan Sutrasno dkk. (2008) sebelumnya telah melakukan penelitian dengan memanfaatkan  kulit  batang  jambu  biji  untuk  menyerap  ion  logam  Cr  (VI).  Hasil  yang  didapat yaitu kulit batang jambu biji memiliki daya adsorpsi ion krom hingga lebih dari 90%.
Pada  penelitian sebelumnya  yang  dilakukan  oleh  Inalawati,  2010.  bahwa  kandungan  zat tannin  yang  terkandung  dalam  daun  jambu  biji  merupakan  zat  yang  memiliki  kemampuan penyerapan.  Adanya  ikatan  karbonil  didalam  zat  tannin  menjadikannya  molekul  yang  mudah terpolarisasi  atau  bermuatan  positif  sehingga  dapat  menarik  atau  menyerap  anion  krom  yang bermuatan negatif (Sutrasno Kartohardjono dkk, 2008).
Berdasarkan  latar  belakang  inilah  maka  dilakukan  penelitian  terhadap  daun  teh  yang kandungan zat tanninnya lebih tinggi dari daun jambu biji yaitu 25 % sedangkan pada daun jambu biji adalah 17,4 % (widyawati Geningsih. 2009). Daun teh dan daun jambu biji digunakan sebagai bioadsorbent dan kedua jenis daun tersebut merupakan bagian tumbuhan yang berpori, sehingga dapat dalam proses adsorpsi.

## 1.2.   PERUMUSAN MASALAH
Berdasarkan latar belakang di atas, dapat dirumuskan permasalahan sebagai berikut :
1. Pada  penelitian  ini  akan  dilakukan  biosorpsi  dengan  menggunakan  daun  teh  yang memiliki kandungan tannin lebih tinggi dari daun jambu biji.
2. Waktu  kontak,  pH  dan  jumlah  bioadsorben  dari  daun  jambu  biji  dan  daun  teh merupakan  variabel  yang  divariasikan  pada  penelitian  ini.  Maka  akan  diketahui berapakah  waktu  kontak  dan  pH  optimum  dalam  menyerap  logam  Cr  (VI)  dalam limbah.

## 1.3.   TUJUAN DAN MANFAAT PENELITIAN
Penelitian ini bertujuan :
1. Untuk mendapatkan bahan baku bioadsorben dari daun jambu biji dan daun teh yang dapat digunakan untuk mengadsorpsi ion Cr (VI).
2. Mengurangi  ion  Cr  (VI)  dari  larutan  limbah  melalui  biosorpsi  dengan  mengunakan  daun jambu biji (Psidium Guajava) dan daun teh.
3. Untuk menentukan pengaruh pH dan waktu kontak optimal yang diperlukan pada biosorpsi ion logam Cr (VI) oleh daun jambu biji dan daun teh.

## 2.       LANDASAN TEORI

## 2.1.    TEH
Teh ( Camellia sinensis) merupakan tanaman yang memiliki kandungan tanin alami berupa katekin.  Teh  hitam  mengandung  katekin  rata-rata  7,99%,  sedangkan  teh  hijau  mengandung katekin  rata-rata  17,68%  dan  teh  oolong  mengandung  katekin  rata-rata  15,13%  (Gunawijaya, 1991; Bambang, 1995 dalam Kusuma, 2009). Tanin dalam teh akan berkurang setelah dilakukan proses pengolahan, sehingga kadar tanin dalam ampas teh hanya sekitar 1,35% (Istirahayu,1993).
Teh  mengandung  banyak  bahan-bahan  aktif  yang  bisa  berfungsi  sebagai  antioksidan maupun  antimikroba  (Gramza  et  al.,  2005).  Teh  hijau  merupakan  teh  yang  tidak  mengalami proses  fermentasi  dan  banyak  dikonsumsi  orang  karena  nilai  medisnya.  Teh  hijau  kerap digunakan  untuk  membantu  proses  pencernaan  dan  juga  karena  kemampuannya  dalam membunuh  bakteri.  Kandungan  polifenol  yang  tinggi  dalam  teh  hijau  dimanfaatkan  untuk membunuh bakteri-bakteri perusak dan juga bakteri yang menyebabkan penyakit di rongga mulut (penyakit periodontal ) (Kushiyama et al., 2009).
Pada zaman dahulu, genus Camellia dibedakan menjadi beberapa spesies teh yaitu sinensis, assamica, dan irrawadiensis . Namun, pada tahun 1958, semua jenis teh secara universal dikenal
sebagai  suatu  spesies  tunggal  yaitu Camellia  sinensis dengan  nama  varietas  yang  berbeda. Taksonomi teh adalah sebagai berikut (Tuminah, 2004 dan Mahmood et al., 2010)

## Tabel 2.1. Kandungan kimia pada daun teh
Komponen Daun Teh (%) Selulosa dan serat kasar 34 Protein 17 Klorofil dan pigmen 1,5 Pati 8,5 Tanin teh 25 Tanin teroksidasi 0 Kafein 4 Asam Amino 8 Mineral 4 Abu 5,5 Sumber : http://slideplayer.info/slide/3101467/

## 2.1.1. Klasifikasi Tanaman Teh
Superdivisi : Spermatophyta (tumbuhan biji) Divisi : Magnoliophyta (tumbuhan berbunga) Kelas : Dicotyledoneae (tumbuhan biji belah) Sub Kelas : Dilleniidae Ordo (bangsa) : Theales
Familia (suku) : Theaceae
Genus (marga)  : Camellia
Species
: Camellia sinensis
Camellia  sinensis ,  suatu  tanaman  yang  berasal  dari  famili theaceae, merupakan  pohon berdaun hijau yang memiliki tinggi 10 - 15 meter di alam bebas dan tinggi 0,6 - 1,5 meter jika dibudayakan sendiri. Daun dari tanaman ini berwarna hijau muda dengan panjang 5 - 30 cm dan lebar sekitar 4 cm. Tanaman ini memiliki bunga yang berwarna putih dengan diameter 2,5 - 4 cm dan biasanya berdiri sendiri atau saling berpasangan dua-dua (Ross, 2005). Buahnya berbentuk pipih,  bulat,  dan  terdapat  satu  biji  dalam  masing-masing  buah  dengan  ukuran  sebesar  kacang (Biswas, 2006).
Teh  telah  dilaporkan  memiliki  lebih  dari  4000  campuran  bioaktif  dimana  sepertiganya merupakan senyawa-senyawa polifenol. Polifenol merupakan cincin benzene yang terikat pada gugus-gugus  hidroksil.  Polifenol  dapat  berupa  senyawa  flavonoid  ataupun  non-flavonoid. Namun, polifenol yang ditemukan dalam teh hampir semuanya merupakan senyawa flavonoid (Sumpio,  2006).  Senyawa  flavonoid  tersebut  merupakan  hasil  metabolisme  sekunder  dari tanaman yang berasal dari reaksi kondensasi cinnamic acid bersama tiga gugus malonyl-CoA. Banyak  jenis-jenis  flavonoid  yang  ada  di  dalam  teh,  tetapi  yang  memiliki  nilai  gizi  biasanya dibagi menjadi enam kelompok besar (Mahmood et al., 2010).
Komposisi senyawa-senyawa dalam teh hijau sangatlah kompleks yaitu protein (15-20%) asam amino tanine, asam aspartat, tirosin, triptofan, glisin, serin, valin, leusin, arginin (1-4%); karohidrat seperti selulosa, pectin, glukosa, fruktosa, sukrosa (5-7%); lemak dalam bentuk asam linoleat  dan  asam  linolenat;  sterol  dalam  bentuk  stigmasterol;  vitamin  B,C,dan  E;  kafein  dan teofilin;  pigmen  seperti  karotenoid  dan  klorofil;  senyawa  volatile  seperti  aldehida,  alkohol, lakton, ester, dan hidrokarbon; mineral dan elemen-elemen lain seperti Ca, Mg, Mn, Fe, Cu, Zn, Mo, Se, Na, P, Co, Sr, Ni, K, F, dan Al (5%) (Cabrera et al).

## 2.2.    JAMBU BIJI (Psidium Guajava, L)
Jambu biji adalah salah satu tanaman buah jenis perdu, dalam bahasa Inggris disebut Lambo guava ,  sedangkan  dalam  bahasa  latinnya  adalah Psidium  guajava,  Linn .  Tanaman  jambu  biji berasal dari Brazilia Amerika Selatan, kemudian menyebar ke Thailand dan menuju ke negara Asia lainnya termasuk Indonesia. Penyebaran tanaman jambu biji di Indonesia terpusat di pulau Jawa,  antara  lain  DKI  Jakarta,  Jawa  Barat,  Jawa  Tengah,  Yogyakarta,  dan  Jawa  Timur.  Pusat penanaman tanaman jambu biji yang lain adalah di pulau Sumatra dan Kalimantan (Kemal, 2000).

## 2.2.1. Daun jambu biji
Berasal  dari tanaman Psidiium  guajava  L .  (fam. Myrtaceae ).  Kandungan  senyawa  kimia pada daun tersebut meliputi alkohol, aldehida, hidrokarbon alifatik, alkohol aromatik, kadalena, kalsium, karbohidrat,  beta  kariofilena,  kasuarinin,  klorofil  A,  klorofil  B,  sineol,  tanin terkondensasi,  asam  krategolat,  asam  2-alfa-3-beta-dihidroksi-olean-12en28-oat,  asam  2-alfa-3 beta-dihidroksiurs-  12en28-oat,  minyak  atsiri,  galiotanin,  4-gentiobiosida  asam  elagat, guajaverin,  asam  guajavolat,  guavin  A,  guavin  B,  guavin  C,  guavin  D,  tanin  yang  dapat terhidrolisis, asam 2-alfa-hidroksi ursolat, unsur anorganik, isostriktinin, leukosianidin, limonena, D-limonena, DLlimonena, lutein, asam mastinat, monoterpenoid, neo-beta-karotena U, nerolidol, asam  oleanolat,  asam  oksalat,  pedunkulagin,  pigmen,  kalium,  asam  psidiolat,  kuersetin, sesquiguavaena,  sesquiterpenoid,  beta-sitosterol,  stakiurin,  striknin,  telimagrandin  I, triterpenoid,  asam ursolat (Soegijanto, 2010: 9).

## Tabel 2.2. Kandungan kimia daun jambu biji
Komponen Keterangan (%) Total minyak 12,39 Minyak atsiri 13,65 Resin 13,15 Tannin 17,4 Fenolat total 39,48 Kueretin 3,93
Sumber : Widyawati Geningsih. 2009.
Bagian  tanaman  yang  sering  digunakan  sebagai  obat  adalah  daunnya,  karena  daunnya diketahui  mengandung  senyawa  tanin  9-12%,  minyak  atsiri,  minyak  lemak  dan  asam  malat (Depkes, 1989). Daun jambu biji mempunyai khasiat sebagai antidiare, astringen, sariawan dan menghentikan pendarahan. Sebagai obat anti diare telah dipasarkan dalam bentuk jamu modern atau pil, bahkan industri farmasi seperti “Kimia Farma” telah memformulasikan menjadi obat fitofarmaka yang sudah banyak beredar dipasaran dengan nama “Fitodiar”.

## 2.2.2. Klasifikasi Tanaman Jambu Biji
Kingdom : Plantae Divisi : Spermatophyta Sub divisi : Angiospermae Kelas : Dicotyledonae Ordo : Myrtales
Familia             : Myrtaceae Genus    : Psidium

## 2.3.    SENYAWA TANNIN
Senyawa  tannin  adalah  senyawa  astringent  yang  memiliki  rasa  pahit  dari  gugus polifenolnya yang dapat mengikat dan mengendapkan atau menyusutkan protein. Zat astringent dari tannin menyebabkan rasa kering dan puckery (kerutan) di dalam mulut setelah mengkonsumsi teh  pekat,  anggur  merah  atau  buah  yang  mentah.  Dekstruksi  atau  modifikasi tannin selama  ini
berperan  penting  dalam  pengawet  kayu,  adsorben  logam  berat,  obat-obatan,  antimikroba  dll. Tannin merupakan senyawa phenol yang larut dalam air dan memiliki berat molekul antara 500 dan 3000 Da.
Zat  tannin ini  merupakan  zat  yang  menyebabkan  daun jambu  biji  memiliki  kemampuan penyerapan.  Diketahui  bahwa  adanyaikatan  karbonil  pada  zat  tannin  menjadikannya  molekul yang  mudah  terprotonasi  atau  bermuatan  positif  sehingga  dapat  menarik  atau  menyerap  anion yang bermuatan negatif. (Sutrasno Kartohardjono dkk, 2008). Dalam mengobati disentri, daun jambu biji menyerap bakteri patogen penyebab disentri pada usus dengan mekanisme adsorpsi seperti layaknya obat disentri lainnya yang terbuat dari karbon aktif. Dimana karbon aktif juga digunakan  sebagai  obat  disentri  dan  adsorpsi  limbah  krom  sehingga  diharapkan  bahwa  daun jambu biji memiliki kemmpuan untuk menyerap limbah krom. Bahan-bahan alam organik yang mempunyai gugus hidroksil (OH - ) dapat dipakai untuk mengadsorpsi ion-ion logam berat (Yantri didalam Sutrasno Kartohardjono dkk, 1998). Tanin diklasifikasikan dalam dua kelas, yaitu:
1. Tanin  Hidrolisis,  yaitu  tanin  yang  terhidrolisis  dalam  air.  Tanin  hidrolisis  merupakan hidroksil dari karbohidrat atau phenolic esterified seperti asam gallat (dalam gallotannins) atau asam ellagat (dalam ellagitannins).
2. Tanin  Kondensasi,  yaitu  tanin  yang  dapat  terkondensasi  dan  tidak  dapat  dihidrolisis kecuali dalam suasana asam. Tannin terkondensasi adalah produk polimerisasi flavan-3- ols yang biasa disebut katekin dan flavan-3,4-diol atau campuran dari dua polimer, yang disebut  sebagai  ''flavans"  (Salunkhe,  Chavan,  &  Kadan,  1989;  Sanderson et  al .,  2001 dalam Ismarani, 2012 ).
2.3.1 Sifat-sifat Tannin Tumbuhan
a. Sifat Kimia Tannin
1) Tannin memiliki sifat umum, yaitu memiliki gugus phenol dan bersifat koloid, sehingga jika terlarut dalam air bersifat koloid dan asam lemah.
2) Tannin akan terurai menjadi pyrogallol, pyrocatechol dan phloroglucinol bila dipanaskan sampai  suhu  210 o F-215 o F  (98,89 o C-101,67 o C)  4)  Tannin  dapat  dihidrolisa  oleh  asam, basa, dan enzim.
3) Larutan alkali mampu mengoksidasi oksigen.
4) Tidak dapat mengkristal.

## b. Sifat Fisik Tannin
1) Umumnya  tannin  mempunyai  berat  molekul  tinggi  dan  cenderung  mudah  dioksidasi menjadi suatu polimer, sebagian besar tannin bentuknya amorf dan tidak mempunyai titik leleh.
2) Tannin berwarna putih kekuning-kuningan sampai coklat terang, tergantung dari sumber tannin tersebut.
3) Tannin  berbentuk  serbuk  atau  berlapis-lapis  seperti  kulit  kerang,  berbau  khas  dan mempunyai rasa sepat ( astrigent ).
4) Warna tannin akan menjadi gelap apabila terkena cahaya langsung atau dibiarkan di udara terbuka.
5) Tannin mempunyai sifat atau daya bakterostatik, fungistatik dan merupakan racun.

## 2.3.2 Pemanfaatan Tannin
1. Sebagai pelindung pada tumbuhan saat masa pertumbuhan bagian tertentu pada tanaman, misalnya buah yang belum matang, pada saat matang taninnya hilang.
2. Sebagai anti hama pada tanaman sehingga mencegah serangga dan fungi.
3. Digunakan dalam proses metabolisme pada bagian tertentu tanaman.
4. Efek terapinya yang lain sebagai anti septic pada jaringan luka.
5. Sebagai pengawet dan penyamak kulit.
6. Beberapa  penelitian  terakhir  tannin  yang  telah  dimodifikasi  dapat  menjadi  adsorben logam berat, misalnya biosorpsi Pb (II) dan Cr (VI)  dengan modifikasi resin quebracho tannin ( QTR ) (Yurtsever dan Sengil, 2008).
7. Reagensia dilaboratorium untuk deteksi gelatin, protein dan alkaloid. Adapun spesifikasi dari tannin dapat dilihat pada tabel 2.3
Tabel 2.3. Spesifikasi Tannin
Jenis Resin Kation Asam jangkauan Ukuran 0,5- 1,2 mm Massa Jenis 0,65- g/cm3 Kandungan Air 70-85 % Temperatur Operasi maksimum 80° C Jangkauan pH operasi 2 sampai 11

## 2.4.    ADSORPSI
Adsorpsi  merupakan  suatu  proses  kimia  ataupun  fisika  yang  terjadi  ketika  suatu  fluida, cairan maupun gas , terikat pada suatu padatan atau cairan (disebut: zat penyerap, adsorben) dan akhirnya  membentuk  suatu  lapisan   film  (disebut:  zat  terserap,  adsorbat)  pada  permukaannya. Berbeda  dengan  absorpsi  yang  merupakan  penyerapan  fluida  oleh  fluida  lainnya  dengan membentuk suatu larutan.
Dengan demikian dapat disimpulkan:
• Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan suatu zat pada permukaan zat lain
• Adsorbat adalah senyawa terlarut yang  dapat terserap
• Adsorben adalah padatan dimana di permukaannya terjadi pengumpulan senyawa yang diserap
Dalam pengertian lain menyatakan adsorpsi merupakan suatu peristiwa penyerapan pada lapisan  permukaan  atau  antar  fasa,  dimana  molekul  dari  suatu  materi  terkumpul  pada  bahan pengadsorpsi atau adsorben. Selain zat padat, adsorben dapat pula zat cair. Karena itu adsorpsi dapat terjadi antara :
• Zat padat dan zat cair,
• Zat padat dan gas,
• Zat cair dan zat cair
• Gas dan zat cair.
Menurut  Sukardjo  bahwa  molekul-molekul  pada  permukaan  zat  padat  atau  zat  cair, mempunyai gaya tarik ke arah dalam, karena tidak ada gaya-gaya yang mengimbangi. Adanya gaya-gaya ini menyebabkan zat padat dan zat cair, mempunyai gaya adsorpsi. Adsorpsi berbeda dengan absorpsi. Pada absorpsi zat yang diserap masuk ke dalam absorben sedang pada adsorpsi, zat yang diserap hanya pada permukaan (Sukardjo, 2002:190).
Jumlah  zat  yang  diadsorpsi  pada  permukaan  adsorben  merupakan  proses berkesetimbangan,  sebab  laju  adsorpsi  disertai  dengan  terjadinya  desorpsi.  Pada  awal  reaksi, peristiwa  adsorpsi  lebih  dominan  dibandingkan  dengan  peristiwa  desorpsi,  sehingga  adsorpsi berlangsung  cepat.  Pada  waktu  tertentu  peristiwa  adsorpsi  cenderung  berlangsung  lambat,  dan sebaliknya  laju  desorpsi  cenderung  meningkat.  Ketika  laju  adsorpsi  adalah  sama  dengan  laju desorpsi  sering  disebut  sebagai  keadaan  berkesetimbangan.  Waktu  tercapainya  keadaan setimbang pada proses adsorpsi berbeda-beda. Hal ini dipengaruhi oleh jenis interaksi yang terjadi antara  adsorben  dengan  adsorbat.  Secara  umum  waktu  tercapainya  kesetimbangan  adsorpsi melalui mekanisme fisika (fisisorpsi) lebih cepat dibandingkan dengan melalui mekanisme kimia atau kemisorpsi
Proses adsorpsi dapat dilakukan dengan 2 cara yaitu :
1.  Proses adsorpsi dilakukan dalam suatu bak dengan sistem pengadukan, dimana penyerap yang biasanya  berbentuk  serbuk  dibubuhkan,  dicampur  dan  diaduk  dengan  air  dalam  suatu bangunan sehingga terjadi penolakan anatara partikel penyerap dengan fluida.
2.  Proses adsorpsi yang  dijalankan dalam suatu bejana  dengan sistem filtrasi, dimana   bejana yang   berisi   media   penjerap   di   alirikan   air   dengan   model pengaliran gravitasi.  Jenis media   penyerap sering  digunakan   dalam bentuk bongkahan atau butiran/granular dan proses adsorpsi biasanya terjadi selama air berada di dalam media penyerap (Reynold, 1982).
Untuk proses adsorpsi yang terjadi dalam larutan, jumlah zat yang teradsorpsi bergantung pada :
• jenis adsorben,
• jenis adsorbat atau zat yang teradsorpsi,
• luas permukaan adsorben,
• konsentrasi zat terlarut
• temperatur.
Adsorpsi dibedakan menjadi dua jenis, yaitu:
1.   Adsorpsi  fisika  adalah proses  interaksi  antara  adsorben  dengan  adsorbat  yang  disebabkan oleh gaya Van Der Waals .  Adsorpsi fisika terjadi jika daya tarik menarik antara zat terlarut dengan adsorben lebih besar dari daya tarik menarik antara zat terlarut dengan pelarutnya. Kerena gaya tarik menarik yang lemah tersebut maka zat yang terlarut akan diadsorpsi pada permukaan adsorben.
2.   Adsorpsi  kimia  adalah reaksi  yang  terjadi  antara  zat  padat  dengan  zat  terlarut  yang teradsorpsi.
Secara  umum,  faktor-faktor  yang  mempengaruhi  proses  adsorpsi  adalah  sebagai  berikut ( http://www.newworldencylopedia.org/entry/Adsorptio.htm.2009 ) :
1) Luas permukaan
Semakin  luas  permukaan  adsorben,  maka  makin  banyak  zat  yang  teradsorpsi.  Luas permukaan adsorben ditentukan oleh ukuran partikel dan jumlah dari adsorben.
2) Jenis adsorbat
a. Peningkatan  polarisabilitas  adsorbat  akan  meningkatkan  kemampuan  adsorpsi molekul  yang  mempunyai  polarisabilitas  yang  tinggi  (polar)  memiliki  kemampuan tarik  menarik  terhadap  molekul  lain  dibandingkan  molekul  yang  tidak  dapat membentuk dipol (non polar).
b. Peningkatan berat molekul adsorbat dapat meningkatkan kemampuan adsorpsi.
c. Adsorbat  dengan  rantai  yang  bercabang  biasanya  lebih  mudah  diadsorpsi dibandingkan rantai lurus.
3) Struktur molekul adsorbat
Hidroksil  dan  amino  mengurangi  kemampuan  penyisihan  sedangkan  nitrogen meningkatkan kemampuan penyisihan.
4) Konsentrasi adsorbat
Semakin  besar  konsentrasi  adsorbat  dalam  larutan  maka  semakin  banyak  jumlah substansi yang terkumpul pada permukaan adsorben.
5) Temperatur
a. Pemanasan  atau  pengaktifan  adsorben  akan  meningkatkan  daya  serap  adsorben terhadap adsorbat menyebabkan pori-pori adsorben lebih terbuka.
b. Pemanasan  yang  terlalu  tinggi  menyebabkan  rusaknya  adsorben  sehingga kemampuan penyerapannya menurun.
6) pH
PH  larutan  mempengaruhi kelarutan ion logam,  aktivitas  gugus  fungsi  pada biosorben dan kompetisi ion logam dalam proses adsorpsi.
7) Kecepatan pengadukan
Menentukan  kecepatan  waktu  kontak  adsorben  dan  adsorbat.  Bila  pengadukan  terlalu lambat  maka  proses  adsorpsi  berlangsung  lambat  pula,  tetapi  bila  pengadukan  terlalu cepat  kemungkinan  struktur  adsorben  cepat  rusak,  sehingga  proses  adsorpsi  kurang optimal.
8) Waktu kontak
Penentuan waktu kontak yang menghasilkan kapasitas adsorpsi maksimum terjadi pada waktu kesetimbangan.
Waktu kesetimbangan dipengaruhi oleh :
a. Tipe biomasa (jumlah dan jenis ruang pengikatan)
b. Ukuran dan fisiologi biomasa (aktif atau tidak aktif)
c. Ion yang terlibat dalam sistem biosorpsi
d. Konsentrasi ion logam
Apabila  proses  penyerapan  adsorpsi  memasuki  lapisan  dalam,  proses  ini  dinamakan absorpsi.  Kedua  proses  ini  sulit  dibedakan,  sehingga  umumnya  digunakan  istilah  biosorpsi. Biosorpsi  dapat  didefinisikan  secara  sederhana  sebagai  penyerapan  logam  atau  metaloid  dan partikulat  dari  larutan  oleh  material  biologi.  Proses  biosorpsi  melibatkan  interaksi  antara  ion logam  dengan  biomaterial  makromolekul  pada  permukaan  sel.  Proses  penyerapan  juga  terjadi dengan mekanisme pertukaran ion, dimana ion H + pada permukaan biomaterial ditempati oleh ion logam.
Mekanisme biosorpsi antara lain (Mawardi. 2010):
1) Interaksi ionik
Interaksi  yang  terjadi  antara  kation  logam  dan  gugus  anion  dari  makromolekul  pada permukaan dinding sel, interaksi ini mirip dengan interaksi dalam resin penukar kation.
2) Interaksi polar
Polisakarida penyusun dinding sel mikroorganisme dapat membentuk komplek dengan ion logam transisi melalui interaksi idipol-dipol antara kation logam dengan gugus polar seperti –OH, -NH 2 dan C=O pembentuk komplek tergantung pada interaksi beberapa gugus dalam makromolekul yang berfungsi sebagai ligan untuk membentuk kelat.
3) Interaksi berganda dan komplek
Logam-logam  berat  terikat  pada  sebagian  besar  protein.  Protein  mengandung  bermacam- macam gugus ionik dan gugus polar lainnya, maka interaksi dengan kation logam menjadi sangat kuat dan tidak spesifik. Suatu ikatan logam yang spesifik oleh protein terjadi karena gugus  tiol  (-SH)  dalam  residu  sistem.  Kerumunan  gugus  tiol  yang  terdapat  dalam metalotionin, membentuk  komplek  yang sangat kuat  dan spesifik dengan beberapa logam diantaranya tembaga, cadmium dan seng.
Ada beberapa faktor yang mempengaruhi kemampuan adsorpsi suatu adsorben (Wulandari Arya, 2010)
1) Luas permukaan adsorben
Semakin luas permukaan adsorben, semakin bnyak adsorbat yang diserap, sehingga proses adsorpsi dapat smakin efektif. Semakin kecil ukuran diameter partikel maka semakin luas permukaan adsorben.
2) Ukuran partikel
Makin  kecil  ukuran  partikel  yang  digunakan  maka  semakin  besar  kecepatan  adsorpsinya. Ukuran diameter dalam bentuk butir adalah lebih dari 0,1 mm, sedangkan ukuran diameter dalam bentuk serbuk adalah 200 mesh.
3) Waktu kontak
Semakin lama waktu kontak dapat memungkinkan proses difusi dan penempelan molekul adsorbat berlangsung lebih baik. Konsentrasi zat-zat organik akan turun apabila kontaknya cukup dan waktu kontak biasanya sekitar 10-15 menit.
4) Distribusi ukuran pori
Distribusi pori akan mempengaruhi distribusi ukuran molekul adsorbat yang masuk kedalam partikel adsorben.kebanyakan zat pengadsorpsi atau adsorben merupakan bahan yang sangat berpori  dan  adsorpsi  berlangsung  terutama  pada  dinding-dinding  pari  atau  letak-letak tertentu didalam partikel tersebut .
Syarat-syarat adsorben yang baik, antara lain (Endar Puspa, 2000)
1. Mempunyai daya serap yang besar
2. Berupa zat padat yang mempunyai luas permukaan yang besar
3. Tidak boleh larut dalam zat yang akan diadsorpsi
4. Tidak boleh mengadakan reaksi kimia dengan campuran yang akan dimurnikan
5. Dapat diregenerasi kembali dengan mudah
6. Tidak beracun
Adsorpsi  memegang  peranan  penting  dalam  berbagai  industri.  Manfaat  dan  kegunaan adsorpsi  telah  di  kenal  manusia  sejak  zaman  dahulu  kala  dan  telah  di  manfaatkan  untuk meningkatkan  kesejahteraan  hidupnya.  Berikut  ini  adalah  beberapa  contoh manfaat  dan kegunaan adsorpsi dalam industri dan kehidupan manusia: Manfaat dan kegunaan adsorpsi:
• Untuk menjernihkan air yang keruh
• Pemutihan Gula pasir pada industri gula
• Pemurnian minyak kelapa sawit
• Pewarnaan serat wol, kapas atau sutera
• Penggunaan Norit untuk mengobati sakit perut
• Pembersihan dengan sabun
• Penyerapan Humus oleh Tanah liat

## 2.5. PARAMETER  AIR  BUANGAN  INDUSTRI  TEKSTIL
Potensi  pencemaran  air  buangan  industri  kain  tekstil  sangat  bervariasi  tergantung  dari macam  proses  yang  dilakukan,  kapasitas  produk,  jenis  bahan baku,  bahan  pewarna  dan  bahan penolong yang digunakanserta kondisilingkungan tempat pembuangannya.Parameter yang digunakan untuk menunjukkan karakter air buanganindustri tekstil yang meliputi parameter fisika seperti zat padat, suhu, warna dan bau; parameter kimia seperti lemak, minyak pelemas zat aktif permukaan, zat warna, fenol, sulfur, pH, krom, tembaga, senyawa racun, dan sebagainya.
Zat Warna Tekstil Limbah tekstil mengandung bahan-bahan yang berbahaya bila di buang ke lingkungan, terutama daerah perairan. Sebagian besar bahan yang terdapat dalam limbah tekstil adalah  zat  warna,  terutama  zat  warna  sintetik.  Zat  warna  sintetik  merupakan  molekul  dengan sistem  elektron  terdelokalisasi  dan  mengandung  dua  gugus  yaitu  kromofor  dan  auksokrom. Kromofor berfungsi sebagai penerima elektron, sedangkan auksokrom sebagai pemberi elektron yang  mengatur  kelarutan  dan  warna.  Gugus  kromofor  yang  penting  yaitu  gugus  azo  (-N=N-), gugus karbonil (-C=O), gugus etilen (-C=C-), dan gugus nitro (-NO2). Sedangkan beberapa gugus auksokrom yang penting adalah –NH2, -COOH, -SO3H dan -OH (Ramachandran et al., 2009). Saat  ini,  terdapat  bermacam-macam  jenis  zat  warna  sintetik  yang  penggunaannya  disesuaikan dengan jenis serat yang akan dicelup, ketahanan warna yang dikehendaki, faktor-faktor teknis dan ekonomis lainnya.
Kromium adalah elemen yang secara alamiah ditemukan dalam konsentrasi yang rendah dibatuan, hewan , tanaman, tanah, debu vulkanik dan juga gas. Kromium terdapat dialam dalam berbagai  bentuk  senyawa  yang  berbeda.    Bentuk  yang  paling  umum  adalah  kromium  (O), kromium  (III)  dan  kromium  (VI).  Kromium  (VI)  dan  kromium  (O)  umumnya  dihasilkan  dari proses industri .kromium tidak larut dalam air dan asam nitrat, larut dalam asam sulfat encer dan asam klorid. Kromium tidak dapat bercampur dengan basa, oksidator, halogen, peroksida, dan logam-logam.kromium bisa menyala atau mudah menyala, dapat terbakar secara spontan apabila terpapar diudara atau bila debu kromium bercampur dengan udara dapat terbakar atau meledak.
Kromium (VI) dan kromium III) digunakan untuk penyepuh logam, pencelupan dan pewarnaan (dyes and pigment), penyamakan kulit dan pengawetan kayu. Kromium (Cr VI) salah satu krom yang memiliki tingkat toksisitas sangat tinggi pada kondisi asam berada dalam bentuk dichromate sedangkan dalam kondisi netral akan berada dalam bentuk chromate. Didalam air, kedua bentuk oksida krom ini akan membentuk kesetimbangan ion seperti ditunjukan oleh persamaan berikut :
2 CrO 4 2- + 2 H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O
Dalam bidang industri, krom diperlukan dalam dua bentuk yaitu krom murni dan aliansi besi krom yang disebut ferokromium.
Untuk sifat fisik logam krom dapat terlihat padatabel 2.1 dibwah ini :
Tabel 2.4. Sifat Fisik Logam Krom
Sifat Fisik Nilai Lambang Atom Cr Nomor Atom 24 Massa Atom Relarif 51,996 Wujud Padat Konfigurasi elektron terluar Ar 3d5 4s1 jari-jari atom (nm) 0,117 jari-jari ion (nm) 1,169 Massa jenis (g/cm3) 7,19 Energi ionisasi pertama 659 keelektronegatifan 1,66 bilangan oksidasi 2,3,6 Titik leleh (K) 2,163 Titik lebur (K) 2.130 Titik didih (K) 2.945
Sumber : unsur-unsur kimia, Harris. D, 2007
Bahaya akut krom (Maria Sisilia.2008) :
a. Bila terhirup / inhalasi : bila debu atau uap kromium terhirup pada konsentrasi tinggi dapat menyebabkan iritasi.
b. Bila  kontak  dengan  kulit  atau  mata  :  kontaklangsung  dengan  kulit  atau  mata  dapat mengakibatkan iritasi pada kulit/mata.
c. Bila tertelan : logam kromium sangat sulit diabsorpsi melalui saluran pencernaan. Absorpsi dalam  jumlah  yang  cukup  dari  beberapa  senyawa  kromium  dapat  menyebabkan  pusing, haus berat, sakit perut, muntah, syok, oliguria atau anuria dan uremia yang mungkin bisa fatal.
Tingkat toksisitas Cr (VI) sangat tinggi sehingga bersifat racun terhadap semua organisme untuk  konsentrasi diatas  50  ppm.  Cr  (VI)  bersifat  karsinogenik  dan dapat  menyebabkan  iritasi pada kulit manusia. Toksisitas Cr (III) jauh lebih rendah bila dibandingkan dengan Cr (VI), yaitu sekitar perseratus kalinya. Terdapat beberapa ketetapan mengenai kandungan krom maksimum yang boleh terkandung pada suatu larutan. Sedangkan di Indonesia berdasarkan surat keputusan perda No. 10 tahun 2004 mengenai baku mutu air limbah bagi kegiatan industri tanggal 30 juni dimana kandungan Cr (VI) dalam limbah cair untuk beberapa industri diperlihatkan pada Tabel 2.5. berikut :

## Tabel 2.5. Baku Mutu Limbah Cair Cr (VI)
Jenis Industri Kadar Maksimum Beban Pencemaran Cr (VI) (mg/L) Maksimum Industri tekstil 1,000 0,050 kg/ton Industri pelapisan logam 0,100 2,000 gr/ton

## 3. METODE PENELITIAN

## 3.1.    ALAT DAN BAHAN
3.1.1. Alat yang digunakan 1. Untuk percobaan
a. Gelas kimia 9 buah b. Neraca analitik 1 buah c. Magnetic stirrer 2 buah d. Hot plate 2 buah e. Labu ukur 200 ml dan 100 ml 1 buah f. pH meter 1 buah g. pompa vaccum 1 buah h. Spatula 1 buah i. Cawan porselin 1 buah j. Burr-mill 1 buah\
2. Untuk Analisa
a. Spektrofotometer  serapan  atom  lampu  hollow  katoda  Cr                                            (AA- 6200”SHIMADZU)
b. Gelas kimia 50 ml dan 100 ml.

## 3.1.2.   Bahan yang digunakan
1.  Untuk Percobaan
a. Biosorben dari daun jambu biji, daun the dan daun papaya 250 gram b. NaOH 50 ml c. HCL 50 ml d. HNO 3 50 ml
e. Kertas saring
2.  Untuk Analisa
a. Larutan standar Cr
b. Gas Asetilen, C 2 H 2 c. Aquadest

## 3.2.    PERLAKUAN DAN RANCANGAN PERCOBAAN

## 3.2.1. Perlakuan
Pengambilan bahan baku daun teh tua diambil dari Perkebunan teh di daerah Pagar Alam, Palembang, Sumatera Selatan. Daun jambu biji tua diambil dari daerah Talang Putri Palembang, sedangkan bahan baku limbah tekstil songket di sekitar daerah Suro Tanggabuntung Palembang.

## 3.2.2.  Preparasi bioadsorben
Penelitian ini dimulai dengan preparasi sempel, dengan mencuci daun teh dan daun jambu biji  dengan  air  bersih  menggunakan  sebuah  wadah.  Kemudian  mengidentifikasi  karakteristik daun  tersebut  yaitu  kadar  airnya.  Lalu  mengeringkan  biomaterial  dengan  oven.  Setelah  itu mengidentifikasi  karakteristik  adsorben  meliputi  bentuk,  warna,  aroma  dan  juga  ukuran.
Kemudian daun yang sudah kering tersebut dihaluskan dengan cara digiling. Setelah itu diperoleh serbuk yang kemudian dimasukkan kedalam kotak yang kedap udara dan tutup rapat.

## 3.2.3. Pengaruh pH dan waktu optimal yang diperlukan pada adsorbs ion logam Cr oleh daun jambu biji, daun teh dan daun pepaya
Pada tahap ini dimulai dengan melakukan pengukuran konsentrasi awal ion Cr dari limbah dengan  AA-6200  terlebih  dahulu.  Kemudian  menimbang  biosorben  dengan  dosis  50.000  mg/l limbah. Lalu menambahkan biosorben tersebut kedalam 100 ml limbah dan melakukan percobaan pada  pH  3,7,  dan  9  pada  temperature  ruang  (25°C)  menggunakan  pengaduk  70  rpm  dengan interval  waktu  yang  berbeda  (30,  45  dan  60  menit),  untuk  menentukan  variasi  pH  maka ditambahkan larutan HCL 36 % atau NAOH 60 % , dengan menambahkan setetes demi setetes sampai  mencapai  pH  yang  diinginkan  kemudian  menyaringnya.  Mengukur  filtrate  dengan spektrofotometer serapan atom untuk mengetahui konsentrasi ion Cr yang tersisa dalam larutan.

## 3.2.4. Analisa Penentuan Kadar Air
1. Timbang ± 5 gram sampel + cawan porselin (A)
2. Panaskan sampel kedalam oven pada suhu 130 ° C selama 30 menit
3. Dinginkan sampel dalam desikator selama 10 menit
4. Timbang sampel (B), pengurangan berat sampel dinyatakan sebagai air yang menguap dari sampel
5. Hitung kadar air dengan rumus
% kadar air = x 100 %
6. Ulangi cara yang sama untuk sampel yang lain.

## 3.2.5. Preparasi Cuplikan
1. Menimbang limbah Cr 2 gram dan memasukkannya kedalam cawan porselen
2. Membakar sampel tersebut ditungku kaki tiga sampai kering
3. Memasukkan  cawan  porselin  tersebut  kedalam  furnace  selama  2  jam  pada  suhu  600- 7000 °C
4. Membuat larutan HNO 3 dan HCL dengan perbandingan 3:1 sebanyak      50 ml
5. Menambahkan  larutan  tersebut  kedalam  cawan  porselin  yang  telah  dikeluarkan  dari furnance sampai semua sampel yang ada terlarut dan memasukkan ke dalam gelas kimia
6. Memanaskan larutan tersebut 3-4 jam sampai setengah kering
7. Menambahkan aquadest 20 ml dan menyaring larutan tersebut
8. Memasukkan larutan kedalam labu ukur 100 ml
9. Menambahkan aquadest sampai tanda batas
10. Mengocok larutan tersebut sampai homogen.

## 3.2.6. Penentuan Logam krom, Cr
a)  Pembuatan larutan induk krom, Cr
Membuat larutan induk Cr 1000 mg/l dengan tahapan sebagai berikut :
1. Menuangkan larutan logam Cr 1,0 g dari kemasan kedalam labu ukur  1000 ml
2. Menambahkan aquadest sampai tanda batas
b)  Pembuatan larutan baku krom, Cr Membuat larutan baku Cr dengan tahapan sebagai berikut :
1. Memipet  0;  2,5;  5,0;  7,5;  dan  10  ml  larutan  induk  Cr  dan  memasukkan  masing-masing kedalam labu ukur 1000 ml
2. Menambahkan aquadest sampai tanda batas sehingga diperoleh kadar Cr 0; 2,5; 5,0; 7,5; dan 10 mg/l
3. Memasukkan larutan baku kedalam tabung reaksi sebanyak 20 ml.
3.2.7.  Menentukan konsentrasi Cr dengan AA-6200 “SHIMADZU”
a. Setting gas supply
1. Mengeset gas acytelene pada range 8-14 psi
2. Mengeset compress air (tekanan udara) pada range 45-60 psi
3. Mengeset  gas  N 2 O  pada  range  45-60  psi  (memanaskan  N 2 O  dengan  menghubungkan kabel regulator ke sumber listrik )
4. Nyalakan blower (exhause)
b. Setting instrument
1. Menghidupkan computer
2. Memilih icon GBC versi 1.33 lalu klik dua kali, keluar window, klik modul
3. Kemudian memilih metode, lalu mengatur point-point berikut :
• Description (untuk mengatur unsur hara yang diamati)
• Instrument (untuk mengatur lampu yang digunakan)
• Measurement (untuk mengatur wave length)
• Calibrasi (memilih linier 15 trought zero atau yang lain)
• Quality
• Flame (mengatur gas pembuangan)
4. Mengklik modul kemudian memilih sampel
5. Mengklik modul kemudian memilih analisi (menghubungkan dengan file)
6. Mengklik modul kemudian memilih result (menampilkan hasil pengamatan)
c. Prosedur dan Pembuatan Kurva Kalibrasi
1. Mengatur alat spektrofotometer serapan atom sesuai dengan petunjuk penggunaan alat untuk pengujian kadar Cr
2. Mengisapkan  larutan  baku  satu  persatu  kedalam  alat  spektrofotometer  serapan  atom melalui  pipa  kapiler,  kemudian  membaca  dan  mencatat  masing-  masing  serapan  yang masuk
3. Apabila perbedaan hasil pengukuran lebih dari 2 %, periksa keadaan alat atau mengulangi langkah 1 dan 2 apabila perbedaan kurang atau sama 2 % merata-ratakan hasilnya
4. Membuat kurva kalibrasi dari data 2 diatas atau tentukan persamaan garis lurus.
d. Pengukuran Sampel
1. Menekan tombol ON, menekan air acytelene diikuti ignition (penyalaan)
2. Mengklik zero pada window
3. Setelah instrument ready , klik START pada window
4. Computer akan meminta blanko/ sampel sesuai perintah yang ditampilkan pada monitor. Kemudian untuk melihat hasil analisa, pilih menu “Result”
NaOH 60 %          N
HCl 36%
NaOH
60%
Gambar 3.1. Diagram Perlakuan Pemanfaatan Daun Jambu Biji dan Daun Teh untuk Adsorpsi Cr (VI) dari limbah industri tekstil
Daun Jambu Biji dan Daun teh Pencucian
Pengeringan
menggunakan oven T=130 o C Penghalusan dan pengayakan
Bioadsorben Pencampuran bioadsorben dan limbah dengan pengadukan 70 rpm dengan variasi waktu (30,45 dan 60 menit ) Mengatur pH 3, 7 dan 9 Limbah  industri tekstil Menyaring sampel Filtrat Bioadsorben yang
telah digunakan
Destruksi Analisa sampel
menggunakan AAS- 2600

## 4. HASIL DAN PEMBAHASAN

## 4.1.    HASIL
Pada penelitian ini, daun jambu biji dan daun teh yang telah dihaluskan menjadi serbuk bioadsorben digunakan untuk menyerap kandungan Cr (VI) dalam limbah cair industri songket di  kawasan  Suro,  Tanggabuntung,  kota  Palembang.  Adapun  parameter  yang  akan  dianalisa meliputi  derajat  keasaman  (pH)  dan  analisa  kandungan  Cr  (VI)  menggunakan  alat spektrofotometer AAS. Penelitian ini dilakukan dengan memanfaatkan daun jambu biji dan daun teh sebagai adsorben untuk mengadsorpsi krom (Cr) yang terkandung dalam limbah cair industri songket,  di  mana  daun  jambu  biji  dan  daun  teh  tersebut  mengalami  tahapan  awal  sehingga menjadi serbuk sebanyak 5 gr dan kemudian dicampurkan kedalam limbah cair 100 ml, limbah dibuat dalam susana asam, netral dan basa. Adapun data pada saat preparasi bioadsorben dengan menentukan  kadar  air  daun  jambu  biji  dan  daun  teh  terlihat  pada  tabel  4,1  dan  karakteristik adsorben daun jambu biji dan daun teh dapat dilihat pada tabel 4.2, untuk proses biosorpsi yang dilakukan pada interfal waktu dan pH yang berbeda maka data hasil analisa limbah tekstil dapat dilihat pada tabel 4.3 di bawah ini :
Tabel 4.1. % Kadar air daun jambu biji dan daun teh
Sampel Cawan Cawan berisi (gr) Cawan berisi % Kadar air (gr) kosong (gr) setelah di oven (gr) Daun jambu biji 107,50 112,50 108,28 84,40 Daun teh 107,08 112,08 107,50 91,60 Tabel 4.2. Data pengamatan untuk karakteristik adsorben dari daun jambu biji dan daun teh Sampel karakteristik Keterangan Daun jambu biji Bentuk Serbuk Aroma wangi jambu dan seperti jamu warna Hijau Ukuran 50 mesh Daun teh Bentuk Serbuk Aroma wangi teh dan manis warna Hijau Ukuran 50 mesh

## Tabel 4.3. Variasi pH dan waktu kontak terhadap konsentrasi kromium (Cr)
Sample pH Waktu Sebelum Penyerapan (mg/L) Setelah Penyerapan (mg/L) % Cr Terserap Daun Teh 3 30 59,5 0,94 98,4202 45 59,5 0,86 98,5546 60 59,5 0,78 98,6891 7 30 59,5 13,3 77,6471 45 59,5 13,56 77,2101 60 59,5 13,13 77,9328 9 30 59,5 13,95 76,5546 45 59,5 14,09 76,3193 60 59,5 14,57 75,5126 Daun Jambu Biji 3 30 59,5 0,9 98,4874 45 59,5 0,89 98,5042 60 59,5 0,85 98,5714 7 30 59,5 12,23 79,4454 45 59,5 12,45 79,0756 60 59,5 12,6 78,8235 9 30 59,5 15,5 73,9496 45 59,5 15,8 73,4454 60 59,5 15,6 73,7815

## 4.2.    PEMBAHASAN

## 4.2.1. Kadar air dan karakteristik bioadsrben daun jambu biji dan daun teh
Berdasarkan data hasil analisa didapatkan bahwa kadar air yang terdapat pada daun jambu biji 84,40 % sedangkan kadar air dari daun teh sebesar 91,60 % yang artinya bioadsorben yang akan digunakan untuk penelitian cukup kering. Bioadsorben yang dihasilkan berbentuk serbuk, bearoma seperti jambu dan jamu, berwarna hijau dan memiliki ukuran 50 mesh untuk daun jambu biji sedangkan untuk daun teh juga berbentuk serbuk, beraroma wangi teh, berwarna hijau serta memiliki ukuran 50 mesh.

## 4.2.2. Pengaruh pH dan waktu terhadap konsentrasi ion krom pada biosorpsi daun jambu biji dan daun teh
Dari  hasil  analisa  kadar  logam  krom  hasil  AAS  untuk  larutan  limbah  industri  tekstil pembuatan songket sebelum dilakukan proses biosorpsi adalah sebesar 59,50 (mg/l). Persen ion yang terserap merupakan selisih antara konsentrasi logam sebelum dan sesudah perlakuan dikali dengan  100,  hasil  secara  keseluruhan  ditampilkan  pada  Tabel  4.3.  pada  tabel  tersebut  tampak bahwa penyerapan krom tertinggi yaitu 98,6891 % terjadi pada pH 3 dan waktu 60 menit untuk sampel daun teh. Sedangkan yang terendah adalah 75,5126 % yaitu pada saat pH 9 dan waktu kontak 60 menit pada daun jambu biji.
Di lihat dari Tabel 4.3 hasil masing-masing % Cr yang terserap dari kedua sampel tersebut yaitu berturut-turut untuk sampel daun Teh pada pH 3 dan waktu 30  menit dihasilkan 98,4202 % , pada pH 3 dan waktu kontak 45 menit yaitu 98,5546 % dan pH 3 waktu kontak 60 menit adalah 98,6891 %,  sedangkan pada pH 7 dan waktu kontak 30 menit 77,6471 %, untuk pH 7 dengan waktu 45 menit 77,2101 %, dan pada pH 7 waktu 60 menit adalah 77,9328 %. Selanjutnya untuk pH 9 dengan waktu 30 menit adalah 76,5546 %, untuk pH 9 dan waktu 45 menit 76,3193 %,  dan untuk pH 9 dengan waktu 60 menit 75,5126 %. yang merupakan hasil penyerapan tertinggi untuk sampel daun teh adalah pada pH 3 dengan waktu kontak 60 menit. Untuk sampel daun jambu biji diperoleh hasil penyerapan berturut-turut  pada pH 3 dan waktu kontak 30 menit yaitu 98,4874 %, pada pH 3 dan waktu kontak 45 menit 98,5042 % dan pada kondisi pH 3 dengan waktu kontak 60 menit 98,5714 %. Selanjutnya untuk pH 7 dengan waktu kontak 30 menit 79,4454 %, untuk pH 7 dengan waktu kontak 45 menit adalah 79,0756 %, dan pada pH 7 dengan waktu kontak 60 menit adalah  78,8235 %. Sedangkan untuk pH 9 dengan waktu 30 menit diperoleh hasil 73,9496 %, untuk pH 9 dan waktu kontak 45 menit 73,4454 % merupakan nilai terendah dari sampel daun jambu biji, selanjutnya untuk pH 9 dengan waktu 60 menit di peroleh hasil 73,7815 %.
Pada rentang pH 3-9 memiliki nilai yang beragam dan berbeda, hal ini menunjukkan bahwa perubahan pH mempengaruhi peoses biosorpsi oleh daun teh dan daun jambu biji. Jadi pH yang baik untuk penyerapan ialah pH 3 karena pada pH 3 (asam) ion krom berupa anion. Diketahui bahwa adanya ikatan karbonil pada zat tanin yang ada pada daun teh dan daun jambu biji yang menjadikannya molekul yang mudah teprotonasi atau bermuatan positif sehingga dapat menarik atau  menyerap  anion  krom  yang  bermuatan  negatif.  Pada  pH  rendah  krom  berupa  anion sedangkan pada pH > 3 krom berupa kation. (Harris dan Ramelow dalam saifudin, dkk. 1999)
Molekul  adsorben  secara  kimiawi  dianggap  mempunyai  situs-situs  aktif  atau  gugus fungsional yang mampu berinteraksi dengan logam. Jika proses adsorpsi melalui pertukaran ion, adsorpsi dipengaruhi oleh banyak proton dalam larutan yang berkompetisi dengan ion logam pada permukaan adsorben, sehingga pada pH yang rendah jumlah proton melimpah, peluang terjadinya pengikatan logam  oleh  adsorben  relatif  kecil,  sebaliknya  pada  pH tinggi, jumlah  proton  relatif kecil menyebabkan peluang terjadinya pengikatan logam  menjadi besar. Model pertukaran ion dapat  ditulis  sebagai  beradsorben  secara  kimiawi  dianggap  mempunyai  situs-situs  aktif  atau gugus  fungsional  yang  mampu  berinteraksi  dengan  logam.  Jika  proses  adsorpsi  melalui pertukaran ion, adsorpsi dipengaruhi oleh banyak proton dalam larutan yang berkompetisi dengan ion logam pada permukaan adsorben, sehingga pada pH yang rendah jumlah proton melimpah, peluang  terjadinya  pengikatan  logam  oleh  adsorben  relatif  kecil,  sebaliknya  pada  pH  tinggi, jumlah  proton  relatif  kecil  menyebabkan  peluang  terjadinya  pengikatan  logam  menjadi  besar. Menurut Hughes dan Poole (1984) proses adsorpsi melalui pertukaran ion dan kompleksasi hanya
berlangsung pada lapisan permukaan sel yang mempunyai situs-situs yang bermuatan berlawanan dengan muatan ion logam sehingga interaksinya merupakan interaksi pasif dan relatif cepat.
Grafik 4.1. Penyerapan Ion Cr (VI) dengan Bioadsorben Daun Teh Tua dilihat dari konsentrasi dan waktu kontak
Grafik 4.2.  Penyerapan Ion Cr (VI) dengan Bioadsorben Daun Jambu Biji Tua dilihat dari konsentrasi dan waktu kontak
Dari grafik di atas menunjukkan bahwa bioadsorben dari daun teh dan dan jambu biji yang sudah tua mampu menyerap ion Cr (VI) cukup signifikan yaitu dari konsentrasi awal Cr 59,5 ppm menjadi  0,94  –  0,78  ppm  untuk  daun  teh  dengan  pH  3  dan  waktu  pengadukan  30  -60  menit. kondisi ini adalah kondisi optimum penurunan kadar Cr yang ada dalam limbah textil.
Sama halnya dengan daun teh, daun jambu biji juga mengalami penurunan kadar Cr dari 59,5 ppm menjadi  0,9 – 0,85 ppm pada pH 3 dan waktu kontak     30 – 60 menit.
Pada kondisi awal limbah textile yang digunkan memiliki pH 3. Setelah dilakukan analisa diperoleh hasil pada kondisi pH 3 adalah kondisi optimum untuk penyerapan ion Cr (VI) karena pada kondisi tersebut senyawa tanin yang ada pada bioadsorben bersifat asam sehingga mampu menyerap  kadar  ion  Cr  (VI)  yang  ada  dalam  limbah  textil.  Bahan-bahan  alam  organik  yang mempunyai gugus hidroksil (OH - ) dapat dipakai untuk mengadsorpsi ion-ion logam berat. (Yantri
-10 0 10 20 30 40 50 60 70 0 10 20 30 40 50 60 70 k o n se n tr a si Cr (V I) Waktu Kontak (menit) Grafik Cr Terserap Daun Teh pH 3 pH 7 pH 9
didalam  Sutrasno  Kartohardjono  dkk,  1998). Bioadsorben  daun  teh  dan  daun jambu  biji  yang sudah  tua  dengan  pH  3  lebih  besar  menyerap  ion  Cr  (VI)  yang  ada  dalam  limbah  textile dibandingkan dengan pH 7 dan pH 9.
Berdasarkan dari analisis kedua jenis daun yang digunakan yaitu daun jambu biji dan daun teh terdapat perbedaan yang mencolok dengan perubahan pH terhadap konsentrasi kromium dan persentase penyerapan terhadap limbah Cr untuk daun teh lebih besar yaitu pada pH 3 dengan waktu kontak 60 menit sebesar 98,6891 %.

## 5. KESIMPULAN DAN SARAN

## 5.1. KESIMPULAN
Dari  penelitian  yang  telah  dilakukan  dan  data  hasil  yang  ada  maka  dapat  disimpulkan bahwa :
1. Bioadsorben daun jambu biji dan daun teh yang dihasilkan memiliki karakteristik yaitu berwarna hijau, beraroma seperti jambu dan jamu, berbentuk serbuk dan ukuran 50 mesh , sedangkan  untuk  daun  teh  beraroma  seperti  teh,  warna  hijau,  berbentuk  serbuk  dan ukuran 50 mesh.
2. Bahwa setelah dilakukan percoban menggunakan bioadsorben daun jambu biji dan daun teh  dapat  mengurangi  konsentrasi  limbag  krom  sebanyak  98,6891%  pada  pH  3  waktu penyerapan  60  menit  untuk  daun  teh  dan  98,5714%  pada  pH  3  waktu  penyerapan  60 menit dari konsentrasi awal sebanyak 59,5 mg/L didalam limbah.
3. Waktu pengadukan tidak terlalu memiliki beda nyata penyerapan kromium, sedangkan pH memiliki pengaruh yang signifikan dalam penyerapan. Dari analisa data dapat ditarik kesimpulan bahwa kondisi optimum yaitu pada pH 3 untuk daun teh 98,6891% dan untuk daun jambu biji pada pH 3 yaitu 98,5714%, dapat dilihat jika daun teh lebih efektif dalam penyerap krom (Cr) dibandingkan dengan daun jambu biji.

## 5.2. SARAN
Saran  yang  dapat  diberikan  yaitu  untuk  penelitian  selanjutnya  perlu  menambahkan parameter lain seperti pengaruh temperatur, kemampuan daya adsorpsi, kecepatan pengadukan, dan juga variasi ukuran bioadsorben yang mempengaruhi proses biosorpsi oleh daun jambu biji dan daun teh.

## DAFTAR PUSTAKA
Arya  Wulandari  .  2010.  Isoterm  Adsorbsi  .  (online)  ( www.scribd.com/doc/34669191/Isoterm- adsorbsi ). Diakses 25 November 2017.
Deddy,  Ermawan  Moch.  2009. Perda  No  10  Tahun  2004  Mengenai  Baku  Mutu  Air  Limbah . (online  )  (http//perda  No.  10  tahun  2004  mengenai  baku  mutu  air  limbah- www.blh.jawatengah.co.id): diakses 5 November 2017
Harris.D, 2007. Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia , Jakarta : Kawan Pustaka. Hal 24
Kartoharjono, Sutrasno, dkk, 2008. Pemanfaatan Daun Jambu Biji (Psidium Guajava) Untuk Adsorpsi Cr (VI) dari Larutan : (online)
(http//www.dhs.cahwet/gov/ps/ddwem/chemicals/chromiumm6, 2008: diakses 15
November 2017
Mawardi. 2010. Biosorbsi (online) (http:// www.scribd.com )