Adsorpsi Logam Tembaga (Cu), Besi (Fe), dan Nikel (Ni) dalam Limbah Cair Buatan Menggunakan Nanopartikel Cobalt Ferrite
(CoFe 2 O 4 )
Femila Amor Nurdila 1 , Nining Sumawati Asri 1 , dan Edi Suharyadi *
1 Laboratorium Fisika Material dan Intrumentasi (Fismatel), Jurusan Fisika, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Universitas Gadjah Mada, Yogyakarta, Indonesia *Corresponding Author: esuharyadi@ugm.ac.id
Abstrak  – Nanopartikel  CoFe 2 O 4 telah  berhasil  disintesis menggunakan  metode kopresipitasi  dan  digunakan  sebagai adsorben untuk menurunkan kadar logam Cu, Fe, dan Ni dalam limbah cair buatan. Pengaruh suhu, lama pengadukan, readsorpsi dan pelapisan adsorben dengan Polyethylen glycol terhadap penurunan kadar logam telah dilakukan dalam penelitian ini. Prosentase penurunan kadar logam Cu, Fe, Ni diketahui meningkat dengan peningkatan suhu dan lama pengadukan  namun  tidak  signifikan.  Penurunan  kadar  logam  maksimum  untuk  logam  Cu  dan  Ni    terjadi  pada  suhu 60 o C  yaitu  99,70%  dan  99,94%.  Pengaruh  lama  pengadukan  terhadap  adsorpsi  maksimum  logam  Cu  pada  5  jam, sedangkan logam Ni terjadi pada 3 jam. Adsorpsi logam Fe tidak terpengaruh signifikan oleh perubahan suhu dan lama pengadukan.  Peningkatan  adsorpsi  logam  juga  tampak  saat  dilakukan  proses  pengulangan  (readsorpsi)  namun  ketika adsorben dilapisi dengan, Polyethylen glycol (PEG-4000) adsorpsi logam menurun. Hasil penilitian ini mengindikasikan bahwa CoFe 2 O 4 dapat digunakan sebagai adsorben untuk menurunkan kadar logam Cu, Fe, dan Ni dalam limbah cair.
Kata kunci: nanopartikel, adsorpsi, ion logam, adsorben, CoFe 2 O 4
Abstract – Cobalt Ferrite    nanoparticles have been successfully synthesized using co-precipitation method and used for removal metals ions Cu, Fe, and Ni from artificial wastewater. The ability of removing metal ions using CoFe 2 O 4 against temperature,contact time, re-adsorption and by addition of Polyethylene Glycol using a coating agent of adsorbent have been  studied.The  adorption  process  was  found  to  be  temperature  dan  contact  time  dependent  but  not  significant. Maximum adsorption of 99,70% for metal ions Cu and 99,94% for metal ions Ni were observed at a temperature of 60 o C. Contact time effect on maximum removal of Cu was adsorbed at 5 hours,but for Ni at 3hours. Fe adsorption by CoFe 2 O 4 was  found  not  significantly  effected  by  temperature  and  contact  time.  The  effectivity  of  adsorption  by  CoFe 2 O 4 nanoparticles can be increased by readsorption, but the addition of adsorbent with Polyethylene Glycol resulted in the decrease of removing of metals ions. These results indicate that CoFe 2 O 4 nanoparticles may be used as an adsorbent for removal of Cu, Fe, and Ni from wastewater.
Key words:    nanoparticle, adsorption, metal ion, adsorbent, CoFe 2 O 4

## I. PENDAHULUAN
Penelitian  nanoteknologi  di  bidang  lingkungan khususnya  penanggulangan  pencemaran  logam  berat menaruh  perhatian  besar  pada  adsorben  berbasis nanopartikel  karena  adsorben  berbasis nanopartikel lebih murah  dari  sisi  biaya,  lebih  efisien  waktu,  mudah diproduksi serta terbukti mampu menanggulangi pencemaran air oleh logam berat.
Adsorpsi  merupakan  metode  yang  efektif  untuk mengatasi  masalah  pencemaran  lingkungan.  Metode adsorpsi  bergantung  pada  kemampuan  permukaan adsorben  untuk  menarik  molekul-molekul  gas,  uap  atau cairan.  Berbagai  jenis  adsorben  karbon  aktif  telah berhasil dikembangkan dan terbukti mampu mengadsorpsi  ion  logam  berat,  hanya  saja  tergolong mahal  dan  sulit  untuk  diproduksi [1] .  Untuk  itu,  selama sepuluh  tahun  terakhir  penelitian  secara  ekstensif diarahkan untuk mencari jenis adsorben yang relatif lebih murah dan mudah didapatkan.
Pemanfaatan adsorben nanopartikel magnetik CoFe 2 O 4 dipilih karena memiliki keunggulan berupa sifat listrik  dan  kemagnetannya  yang  sangat  baik  sehingga dapat  diaplikasikan  dalam  berbagai  bidang.  CoFe 2 O 4
mempunyai  sifat anisotropy  magnetocrystalin  cubic tinggi,  koersivitas  tinggi,  dan  magnetisasi  saturasi  yang sedang.  Selain  itu,  CoFe 2 O 4 memiliki  konstanta anisotropi yang relatif tinggi (290 kJ/m 3 ) dan radius block superparamagnetik  yang  relatif  besar  (13  nm  pada  suhu 300 K) [2] .
Logam  berat  yang  telah  banyak  diteliti  antara  lain logam  Sr [3] ,  Ur [6] ,  As [4] ,  Pb [5] ,  dan  Hg [5] dan  sebagian besar  fokus  pada  mekanisme  (interaksi  oksidasi-reduksi) pada  permukaan  nanopartikel.  Sedangkan  logam  seperti Cu,  Fe,  dan  Ni  sangat  sedikit  diteliti  dan  sangat  sulit ditemukan  di  berbagai  literatur.  Pada  penelitian  ini, dilakukan  proses  adsorpsi  logam  Cu,  Fe,  dan  Ni menggunakan  adsorben  nanopartikel  CoFe 2 O 4 ,  di  bawah pengaruh  suhu,  lama  pengadukan,  readsorpsi  dan pelapisan  adsorben  menggunakan  Polyethylene  Glykol (PEG-4000) dengan perbandingan massa 1:1.

## II. METODE PENELITIAN
A. Adsorben CoFe 2 O 4 Proses  sintesis  nanopartikel  CoFe 2 O 4 dilakukan dengan  melarutkan  FeCl 3 .6H 2 O  ( ferric  chloride  hexa- hydrate ) dan CoCl 2 .6H 2 O ( cobalt chloride hexa-hydrate ).
Setelah  larut  semua,  selanjutnya  larutan  tersebut diteteskan  ke  dalam  larutan  NaOH  secara  perlahan  dan diaduk  di  atas  magnetik  stirrer  pada  suhu  80 o C  dengan kecepatan 450 rpm selama 3 jam. Larutan CoFe 2 O 4 dicuci dengan  aquades  dan  diendapkan.  Endapan  selanjutnya dikeringkan  di  dalam furnace pada  suhu  80 o C  (4  jam). Sampel  yang  kering  kemudian  dianalisis  menggunakan Transmission  Electron  Microscopy , X-Ray  Difraction , dan Fourier Transform Infra Red .

## B. Artificial Limbah Logam Cu, Fe, dan Ni
Proses pembuatan limbah buatan menggunakan bahan dasar  CuSO 4 .5H 2 O,  FeSO 4 .  H 2 O,  dan  NiSO 4 .  6H 2 O masing-masing 1,5 gram yang dilarutkan dalam 1000 mL aquades.  Larutan  diaduk  menggunakan magnetic  stirrer (suhu  ruangan)  selama  4  jam  dengan  ditambahkan  HCl sebanyak  20  tetes.  Selanjutnya,  limbah  buatan  diuji menggunakan atomic  absorption  spectrophotometer (AAS).

## B. Serapan Logam Cu, Fe, dan Ni
Proses serapan logam dalam limbah cair buatan dilakukan  dengan  melarutkan  0,4  gram  CoFe 2 O 4 kedalam  80  ml  limbah  cair  kemudian  diaduk menggunakan magnetic  stirrer .  Laruran  diberi  NH 4 OH dengan  kadar  yang  disesuaikan  dengan  kondisi  pH  9. Larutan yang terbentuk selanjutnya diaduk menggunakan magnetic  stirrer (3  jam,  suhu ruang).  Larutan  yang  telah dipisahkan  dari  endapan  disaring  dengan  kertas  saring, kemudian  dilakukan  AAS.  Untuk  sampel  dengan  variasi suhu (RT, 60, 90, 120), lama pengadukan (1 jam, 3 jam, 5 jam),  readsorpsi  (pengulangan)  dan  CoFe 2 O 4 +PEG-4000 dengan  perbandingan  1:1.  Selanjutnya,  prosentase penurunan kadar logam dihitung dengan rumus berikut:
% = −
ℎ 100%

## III. HASIL DAN PEMBAHASAN
A. Karakterisasi Adsorben
Hasil  XRD  pada  gambar  1  menunjukkan  indikasi terbentuknya fasa CoFe 2 O 4 pada sampel. Indikasi tersebut didasarkan  pada  nilai  parameter  kekisi  yang  diestimasi dari sudut 2θ = 35,379 o yaitu pada puncak utama dengan indeks  (311).  Dari  hasil  estimasi  diperoleh  nilai parameter kekisi 8,408 ± 0,040 Å. Nilai parameter kekisi ini  mendekati  nilai  parameter  referensi  kekisi  CoFe 2 O 4 pada  keadaan  bulk  (8,395  ±  0,005  Å) [7] .  Indikasi terbentuknya  fasa  CoFe 2 O 4 pada  sampel  ini  juga diperkuat  dengan  munculnya  beberapa  puncak  difraksi lain  dengan  indeks  miller  (220),  (400),  (511),  dan (440). Ketika  penambahan  PEG  ke  dalam  sampel  CoFe 2 O 4 terbentuk  fasa α -Fe 2 O 3 (hematit), α –FeO(OH), dan  γ - FeO(OH).  Ukuran  partikel  dihitung  dengan  persamaan Scherrer  untuk  CoFe 2 O 4 murni  dan  CoFe 2 O 4 +PEG-4000 masing-masing 8,8 nm dan 10,6 nm.
Gambar  2  merupakan  hasil  uji  TEM  CoFe 2 O 4 dan CoFe 2 O 4 +PEG.  Hasil  TEM  CoFe 2 O 4 menunjukkan ukuran  partikel  tidak  merata.  Distribusi  ukuran partikel CoFe 2 O 4 di  bawah  12  nm  dan  ukuran  diameter  rata-rata 8,4  nm  yang  konsisten  dengan  hasil  perhitungan  dengan persamaan  Scherrer  pada  analisa  XRD  yaitu  8,8  nm. Garis  putus-putus  pada  pola  cincin  menunjukkan terjadinya  difraksi,  sehingga  dapat  diidentifikasikan indeks  millernya  berturut-turut:  (220),  (311),  (400), (511),  dan  (440).  Hasil  TEM  ini  sama  seperti  yang diperoleh melalui XRD.
Gambar  2(b)  sampel  CoFe 2 O 4 +PEG  menunjukkan bentuk  bulat  yang homogen.  Ukuran  partikel  dari  CoFe-
2 O 4 +PEG lebih besar dibandingkan ukuran partikel CoFe-
2 O 4 .  Pada  gambar  bagian  kanan  Gambar  2(b)  dapat diidentifikasi  indeks  Miller  dari  cincin  paling  dalam sampai  terluar:  (111),  (220),  (311),  (400),  (511),  dan (440).  Hasil  TEM  ini  menunjukkan  bahwa  distribusi ukuran  partikel  paling  banyak  pada  ukuran  partikel  10 nm.
Gambar 2. Hasil TEM sampel CoFe 2 O 4 (b) CoFe 2 O 4 dilapisi PEG-4000
Gambar 1 . Pola spektrum XRD; (a) CoFe 2 O 4 ; (b) CoFe 2 O 4 + PEG-4000 (a) (b) (b) (a)
Femila Amor Nurdila / Adsorpsi Logam Tembaga (Cu), Besi (Fe) dan Nikel (Ni) dalam Artificial Limbah Cair Menggunakan Nanopartikel Cobalt Ferrite (CoFe 2 O 4 )
Gambar  3  merupakan  hasil  dari  uji  FTIR  CoFe 2 O 4 , PEG,  dan  CoFe 2 O 4 +PEG.  Pada  puncak  serapan  2885,5 cm -1 yang  merupakan  puncak  serapan  CH 2 stretching asimetris terlihat  adanya  penurunan  ketajaman  puncak serapan  yang  menunjukkan  bahwa  PEG  telah  berhasil melapis nanopartikel CoFe 2 O 4 . Pada bilangan gelombang  untuk  gugus  fungsi  M-O  pada  sampel  yang telah  dimodifikasi  terdapat  pergeseran  puncak  serapan karena penambahan PEG-4000. Pada grafik
CoFe 2 O 4 +PEG  juga  ditemukan  puncak  baru  yaitu  pada bilangan  gelombang  354,90  cm -1 yang  dianalisa  sebagai puncak  vibrasi  ion  logam  dengan  oksigen  (M-O). Munculnya  puncak  baru  ini  merupakan  ikatan  antara nanopartikel CoFe 2 O 4 dengan PEG-4000. Jika dihubungkan  dengan  hasil  analisa  XRD,  puncak  serapan baru  ini  diprediksi  muncul dari  vibrasi  pada  fasa  α - FeO(OH) dan γ -FeO(OH) [8] .
B. Serapan logam Cu, Fe dan Ni Gambar  4  menunjukkan limbah  cair  buatan sebelum dan  sesudah  adsorpsi.  Sebelum  dilakukan  adsorpsi limbah limbah  cair  buatan berwarna  hijau,  setelah dilakukan  adsorpsi  warna  pada  sampel limbah  cair buatan menjadi jernih. Perubahan warna tersebut mengindikasikan bahwa  logam-logam  yang  sebelumnya terdapat  dalam  limbah  dapat  diserap  oleh  adsorben CoFe 2 O 4 .

## Pengaruh Suhu
Pengaruh  suhu  terhadap  adsorpsi  menunjukkan semakin  rendahnya  kapasitas  adsorpsi  ketika  suhu dinaikkan  dikarenakan  melemahnya  energi  ikat  antara adsorben dan adsorbat [9] .
Pada tabel 1, diperoleh hasil bahwa adsorpsi logam Fe tidak  terpengaruh  secara  signifikan  terhadap  perubahan suhu,  terlihat  dari  data  untuk  logam  Fe  tidak  terdeteksi yang  artinya  bahwa  konsentrasi  Fe  dalam  limbah  hasil adsorpsi sangat kecil yang berada di bawah batas deteksi alat  (0,02  ppm).  Kenaikan  suhu  juga  mengakibatkan penyerapan  logam  Ni  oleh  adsorben  naik,  namun  tidak signifikan.  Sementara  itu,  logam  Cu  optimal  diadsorpsi pada  suhu  60 ˚ C,  namun  mengalami  penurunan  setelah suhu  dinaikkan  menjadi  120 ˚ C.  Penurunan  adsorpsi  ini dikarenakan pada suhu 120 ˚ C ikatan Cu dengan adsorben mengalami desorpsi (terlepas kembali) [10] . Adsorpsi yang terjadi  kemungkinan  merupakan adsorpsi  fisika  sehingga pengaruh  suhu  sangat  berperan  dalam  proses  eksotermis
adsorbat. Reaksi adsorpsi terjadi karena adanya gaya Van der  Waals  dengan  keadaan  eksotermis.  Gaya  van  Der Waals merupakan ikatan molekul yang lemah dan energi yang  dilepaskan  relatif  rendah  sehingga  pada  suhu  yang rendah  molekul  sudah  dapat  berikatan  dengan  adsorben. Suhu meningkat menyebabkan  energi  dan reaktivitas  ion bertambah    besar  sehingga  semakin  banyak  ion  yang mampu  melewati  tingkat  energi  untuk  melakukan interaksi secara kimia dengan situs-situs di permukaan.
Reaktivitas ion yang semakin besar akan meningkatkan  pula  difusi  ion  pada    pori-pori  adsorben. Sehingga    lebih  banyak    ion  yang  mampu  teradsorpsi pada  permukaan  seperti  yang  terlihat  pada  prosentase adsorpsi  di  suhu  ruang,  yakni  60 ˚ C  dan  90 ˚ C.  Namun, dengan meningkatnya suhu yang menyebabkan meningkatnya  reaktivitas  ion  ini  juga  akan  dapat mengganggu  ikatan  yang  sudah  terbentuk.  Hal  ini disebabkan  lemahnya  ikatan  Van  der  Waals  sehingga ikatan akan mudah terputus (desorpsi).

## Pengaruh Lama Pengadukan
Waktu  pengadukan  atau  waktu  interaksi  ion  logam dengan  adsorben  merupakan  parameter  yang  penting untuk  mengetahui  kecepatan  reaksi  adsorpsi.  Tabel  2 menunjukkan  pengaruh  dari  lama  pengadukan  terhadap adsorpsi  ion  logam.  Penyerapan  terbesar  terjadi  pada logam  Fe.  Hal  ini  menunjukkan  bahwa  logam  Fe  lebih cepat  diserap  oleh  adsorben  daripada  Cu  dan  Ni  yang dimungkinkan  karena  afinitas  logam  Fe  terhadap adsorben  lebih  tinggi  jika  dibandingkan  dengan  Ni  dan Cu.  Penyerapan  logam  Cu  mengalami  penurunan  pada waktu  pengadukan  3  jam  dan  naik  lagi  pada  waktu pengadukan 5 jam.
Penurunan  adsorpsi  logam  Cu  pada  3  jam diindikasikan  penyerapan  logam  Cu  mengalami  desorpsi atau terlepas kembali dari adsorben yang disebabkan oleh lemahnya  interaksi  yang  terjadi  antar  ion  logam  Cu dengan  adsorben  dan  logam  Cu  ini  juga  harus berkompetisi dengan logam Fe dan Ni untuk terikat pada permukaan  adsorben.  Namun  pada  waktu  pengadukan  5 jam  adsorpsi  naik  lagi  menjadi  99,55%  diindikasikan karena  pengadukan  yang  terus  menerus  dengan bertambahnya waktu mengakibatkan meningkanya reaktivitas  ion  dan  waktu  kontak  dengan  adsorben semakin  lama  sehingga  memberikan  kesempatan  lebih banyak terbentuk ikatan Cu dengan adsorben.
Tabel    1. Pengaruh suhu terhadap penurunan kadar logam.
Para meter Raw material Suhu RT 60 90 120 Cu 292,144  Rata-rata(ppm) 2,72 0,87 1,19 6,17 Penurunan (%) 99,07  99,70  99,59  98,28 Fe 306,240  Rata-rata(ppm) Ttd Ttd ttd Ttd Penurunan (%) 100 100 100 100 Ni 358,940  Rata-rata(ppm) 0,34 0,23 0,19 2,45 Penurunan(%) 99,91  99,94  99,95  99,34 Tabel  2. Pengaruh  lama  pengadukan  terhadap  penurunan kadar logam. Parameter Raw material Lama pengadukan 1 jam  3 jam  5 jam Cu 292,144 Rata-rata(ppm) 1,64 2,72 1,30 Penurunan(%) 99,44  99,07 99,55 Fe 306,240 Rata-rata(ppm) ttd Ttd ttd Penurunan(%) 100 100 100 Ni 358,940 Rata-rata(ppm) 2,13 0,34 0,52 Penurunan(%) 99,41  99,91 99,85
Femila Amor Nurdila / Adsorpsi Logam Tembaga (Cu), Besi (Fe) dan Nikel (Ni) dalam Artificial Limbah Cair Menggunakan Nanopartikel Cobalt Ferrite (CoFe 2 O 4 )
Tabel 3. Pengaruh readsorpsi
Parameter Raw material Adsorpsi Pertama Kedua Cu 292,144 Rata-rata(ppm) 2,73 Ttd Penurunan(%) 99,07 100,00 Fe 306,240 Rata-rata(ppm) ttd Ttd Penurunan(%) 100 100 Ni 358,940 Rata-rata(ppm) 0,34 Ttd Penurunan(%) 99,91 100,00 Tabel 4. Pengaruh pelapisan adsorben dengan PEG Para meter Raw material
Adsorben
CoFe 2 O 4 CoFe 2 O 4 + PEG-4000 Cu 338,365 Rata-rata(ppm) 2,73 8,47 Penurunan(%) 99,07 97,50 Fe 276,729 Rata-rata(ppm) ttd Ttd Penurunan(%) 100 100 Ni 350,581 Rata-rata(ppm) 0,34 1,31 Penurunan(%) 99,91 99,63
Penurunan  adsorpsi  logam  Cu  pada  3  jam diindikasikan  penyerapan  logam  Cu  mengalami  desorpsi atau terlepas kembali dari adsorben yang disebabkan oleh lemahnya  interaksi  yang  terjadi  antar  logam  Cu  dengan adsorben  dan  Cu  ini  juga  harus  berkompetisi  dengan logam Fe dan Ni untuk terikat pada adsorben. Namun saat pengadukan  5  jam  adsorpsi  naik  menjadi  99,55% diindikasikan  karena  pengadukan  yang  terus  menerus dengan bertambahnya waktu akan meningkatnya reaktivitas  ion  dan  waktu  kontak  dengan  adsorben semakin  lama  sehingga  memberikan  kesempatan  lebih banyak terbentuk ikatan Cu dengan adsorben.

## Pengaruh Readsorpsi
Readsorpsi merupakan proses adsorpsi berulang. Pada penelitian  ini  adsorpsi  dilakukan  pada  pH  9  dan  waktu pengadukan 3 jam.
Pada  proses  adsorpsi  pertama,  kadar  logam  Cu,  Fe, dan  Ni  berhasil  diturunkan  hingga  2,72  ppm,  0,0  ppm, dan  0,34  ppm  pada  proses  adsorpsi  pertama.  Sedangkan pada  adsorpsi  kedua,  seluruh  ion  logam  teradsorpsi mencapai    100%.    Hal    tersebut  karena  ion-ion  logam Cu,  Fe,  dan  Ni  yang    tidak  teradsorpsi  pada  proses adsorpsi pertama akan diadsorpsi oleh adsorben CoFe 2 O 4 baru  yang  masih  memiliki  banyak  site  aktif  pada  proses adsorpsi  kedua.  Hasil  penelitian  ini  memberikan informasi  bahwa  semakin  banyak  proses  pengulangan, penurunan kadar logam yang terlarut semakin besar.

## Pengaruh Pelapisan Adsorben dengan PEG-4000
PEG  digunakan  untuk  membungkus  atau  melapisi adsorben  CoFe 2 O 4 sehingga  tidak  mudah  teroksidasi. Selain  itu  PEG  juga  berfungsi  mengontrol  ukuran  dan struktur pori dari partikel. Namun ukuran partikel setelah dilapisi PEG (10,2 nm) menjadi lebih besar dibandingkan dengan  CoFe 2 O 4 tanpa  dilapisi  PEG  (8,6  nm).  Ukuran partikel  adsorben  terkait  dengan  luas  permukaan adsorben.  Adsorben  dengan  ukuran  partikel  yang  kecil memiliki  luas  permukaan  kontak  yang  lebih  besar dibandingkan  ukuran  partikel  yang  besar  pada  volume yang sama sehingga lebih banyak logam yang diadsorpsi oleh permukaan adsorben. Oleh karena itu, CoFe 2 O 4 yang dilapisi dengan PEG mengadsorpsi ion logam tidak lebih baik  dibandingkan  dengan  CoFe 2 O 4 yang  tidak  dilapisi PEG (Tabel 4).

## V. KESIMPULAN
Nanopartikel CoFe 2 O 4 secara  efektif  dapat  digunakan sebagai adsorben untuk menurunkan kadar ion logam Cu, Fe,  dan  Ni  dalam  limbah  cair  buatan  cair.  Prosentase penurunan  kadar  ion  logam  tidak  terpengaruh  secara signifikan  oleh  perubahan  suhu  dan  lama  pengadukan. Proses  pengulangan  (readsorbsi)  mampu  meningkatkan adsorpsi  ion  logam  hingga  100%.  Namun,  pelapisan dengan PEG-4000 menurunkan kemampuan nanopartikel CoFe 2 O 4 dalam mengadsorpsi  ion  logam  hal  ini  terkait dengan ukuran partikel dari adsorben.
Gambar 3. Spektrum    FTIR (a) CoFe 2 O 4 , (b) PEG-4000,dan (c) CoFe 2 O 4 yang dilapisi PEG-4000.
Gambar  4. (a)  Limbah  cair  buatan  sebelum  proses adsorpsi dan (b) setelah proses adsorpsi.
(b) (a) (a) (c) (b)

## UCAPAN TERIMA KASIH
1. Nano-Fabrication  Consortium  of  Nagoya  University, Ministry  of  Education,  Culture,  Sports,  Science  and Technology  (MEXT)  Nano-Project  Platform,  Japan,
2012-1017.
2. Hibah Penelitian Kompetisi (Hikom), Dikti,
Kementrian Pendidikan Nasional, 2015-2016.

## PUSTAKA
[1] F.  Fu,  Q.  Wang,  Removal  of  heavy  metal  ions  from wastewaters:  A  review, Journal  of  Environmental Management , 92, 2011, 407-418.
[2] Coey, J.M.D., Magnetism and Magnetic Materials , United States of America, Cambridge University Press, 2009.
[3] Y.,  Huang,  W.,  Weiqing,  F.,  Qiming  dan  F.,  Faqin, Preparation of Magnetic Clinoptilolite/CoFe 2 O 4 Composites  for  Removal  of  Sr 2+ from  Aqueous  Solution: Kinetic,  Equilibrium,  and  Thermodynamic  Studies, Journal of Saudi Chemical Society, 2013.
[4] A,  Dey.,  R.,  Singh,  dan  M.,  Purkait,  Cobalt  Ferrite Nanoparticles  Aggregated  Schwertmannite:  A  Novel Adsorbent  for  The  Efficient  Removal  of  Arsenic, Jurnal of Water Process Engineering , 3, 2014, 1-9.
[5] Y.,  Zhang,  Y.,  Liangguo,  X.,  Weiying,  G.,  Xiaoyao,  C., Limei  dan  G.,Liang,  Asorption  of  Pb(II)  an  Hg(II)  from Aqueous  Solution  Using  Magnetic  CoFe 2 O 4 -Reduced Graphene  Oxide, Journal of Molecular Liquids, Elsevier, 191, 2014,177-182.
[6] J.,  Wei,  J.,  Xiaofei,  L.,  Qi,  L.,  Zhanshaung,  L.,  Lianhe, dan  W.,  Jun,  Magnetic  Separation  of  Uranium  by CoFe 2 O 4 Hollow Spheres, Chemical Engineering Journal, Elsevier , 241,2014,228-234.
[7] Y.,  Kim,  D.,  Kim,  dan  Lee,  C.S.,  Synthesis  and Characterization  of  CoFe 2 O 4 Magnetic  Nanoparticles Prepared  by  Temperature-controlled  Coprecipitation Method, Physica B ,337,2003,42–51.
[8] De    Palma,    R.,    Peeters,    S.,    Van    Bael,    M.J.., Van    den    Rul,    H.,    Bonroy,    K.,  Laureyn,  W., Mullens,  J.,  Borghs,  G.,    dan    Maes,  G.,Silane  Ligand Exchange  to  Make  Hydrophobic  Superparamagnetic Nanoparticles  water  Dispersible, Chemistry of Materials , 19, 2010, 1821-1831.
[9] L., Zhao, X., ,Li, Q., Zhao, Z., Qu, D., Yuan, X., Hu, dan G.,  Chen,  Synthesis,  Characterization  and  adsorptive Performance  of  MgFe2O4  Nanosphere  for  So2  removal, Journal of Hazardous Materials ,184,2010,704-709.
[10] Rahmi,  Aplicationn  of  Modified  Khitosan  for  Asorben Ionic  Cu 2+ Metal  in  Diesel  Oil, Natural  Jurnal ,  Vol  9, No.2, 2009.