## SPEJ (Science and Phsics Education Journal)
Volume 7, Nomor 1, Juli-Desember 2023 e-ISSN : 2598-2567 p-ISSN : 2614-0195 DOI : https://doi.org/10.31539/spej.v7i1.6869

## ANALISIS MODEL PERSAMAAN GAS NYATA PADA EKSPERIMEN HUKUM GAY-LUSSAC DAN BOYLE
Kunlestiowati Hadiningrum 1 , Ratu Fenny Muldiani 2 , Defrianto Pratama 3
Politeknik Negeri Bandung 1,2,3 kunlestiowati@polban.ac.id 1
Abstract:  This  study  aims  to  analyze  the  real  gas  equation  model  in  the  Gay-Lussac  and  Boyle's  Law experiments using the curve fitting method. The method used involves the collection and preparation of experimental data for analysis. Furthermore, the ideal gas equation and the Van der Waals equation are calculated  based  on  the  given  pressure,  volume,  and  temperature  values.  Differences  between experimental data and modeling results were analyzed using the Linear Regression method, then the Root Mean Square Error (RMSE) and Coefficient of Determination (R square) values were calculated. From this analysis, it was found that the Van der Waals gas model has a better fit with the experimental data of Gay-Lussac and Boyle's Law. These results make an important contribution to the understanding of the behavior of gases at constant volume and constant temperature. The effects of intermolecular interactions and the volume of gas particles cannot be ignored in the gas equation model because it is more suitable in describing the behavior of real gases. This conclusion underscores the importance of considering these factors in gas equation models to gain a more accurate understanding of gas properties.
Key words: Real Gas Equation, Gay-Lussac's Law, Boyle's Law, Van der Waals Model
Abstrak:  Penelitian  ini  bertujuan  untuk  menganalisis  model  persamaan  gas  nyata  pada  eksperimen Hukum  Gay-Lussac  dan  Boyle  menggunakan  metode  pencocokan  kurva.  Metode  yang  digunakan melibatkan pengumpulan dan persiapan data eksperimental untuk analisis. Selanjutnya, persamaan gas ideal dan persamaan Van der Waals dihitung berdasarkan nilai tekanan, volume, dan suhu yang diberikan. Perbedaan  antara  data  eksperimental  dan  hasil  permodelan  dianalisis  menggunakan  metode  Regresi Linear, kemudian dihitung nilai Root Mean Square Error (RMSE) dan Koefisien Determinasi (R square). Dari analisis ini, ditemukan bahwa model gas Van der Waals memiliki kesesuaian yang lebih baik dengan data  eksperimental  Hukum  Gay-Lussac  dan  Boyle.  Hasil  ini  memberikan  kontribusi  penting  dalam pemahaman  tentang  perilaku  gas  pada  volume  tetap  dan  suhu  tetap.  Efek  interaksi  antar  molekul  dan volume  partikel  gas  tidak  dapat  diabaikan  dalam  model  persamaan  gas  karena  lebih  sesuai  dalam menggambarkan  perilaku  gas  nyata.  Kesimpulan  ini  menggarisbawahi  pentingnya  mempertimbangkan faktor-faktor ini dalam model persamaan gas untuk mendapatkan pemahaman yang lebih akurat tentang sifat gas.
Kata Kunci: Persamaan Gas Nyata, Hukum Gay-Lussac, Hukum Boyle, Model Van der Waals

## PENDAHULUAN
Gas  adalah  fase  materi  yang  sangat penting dalam kehidupan sehari-hari dan dalam  berbagai  bidang  ilmiah,  seperti fisika,  kimia,  dan  teknik.  Pemahaman yang  mendalam  tentang  perilaku  gas menjadi landasan penting dalam pembuatan  desain  sistem  perpipaan (Harfit et al , 2022), pemodelan atmosfer (Jacobson, 1999), dan menghitung faktor kompresibilitas gas pada industri industri minyak  dan  gas  (Kontogeorgis  et  al., 2019).  Saat  mempelajari  sifat  gas, terdapat  dua  hukum  dasar  yang  menjadi
pijakan utama, yaitu Hukum Gay-Lussac dan Hukum Boyle.
Hukum  Gay-Lussac,  juga  dikenal sebagai  Hukum  Amontons,  ditemukan oleh  fisikawan  Prancis  Joseph  Louis Gay-Lussac pada tahun 1802. Hukum ini menyatakan  bahwa  pada  suhu  konstan, tekanan  gas  akan  meningkat  secara proporsional  dengan  kenaikan  suhunya (Kidnay et  al ,  2019).  Gay-Lussac melakukan eksperimen dengan menggunakan  berbagai  jenis  gas  dan diukur  tekanan  serta  suhu  gas  pada volume  yang  konstan.  Hasil  eksperimen
menunjukkan  hubungan  linier  antara tekanan dan suhu gas.
Sementara  itu,  Hukum  Boyle  yang ditemukan oleh fisikawan Irlandia Robert Boyle  pada  tahun  1662,  menyatakan bahwa  pada  suhu  konstan,  volume  gas akan berbanding terbalik dengan tekanan yang  diberikan  padanya  (Kidnay et  al , 2019).  Eksperimen  yang  dilakukan  oleh Boyle  menggunakan  tabung  tertutup berisi  gas,  di  mana  dia  memvariasikan tekanan  dan  mengamati  perubahan volume  yang  terjadi.  Hasil  eksperimen ini  menunjukkan  bahwa  ketika  tekanan gas  ditingkatkan,  volume  gas  akan berkurang secara proporsional.
Meskipun  Hukum  Gay-Lussac  dan Hukum  Boyle  memberikan  pemahaman yang  baik  tentang  hubungan  antara tekanan,  suhu,  dan  volume  gas  pada kondisi  umum,  kedua  hukum  ini memiliki
keterbatasan
dalam
menjelaskan  perilaku  sebenarnya  dari gas.  Salah  satu  keterbatasan  tersebut terletak pada tidak seimbang antara gaya tarik  antar  partikel  dan  gaya  dorong partikel  dalam  gas.  Hukum-hukum tersebut  mengasumsikan  bahwa  partikel gas adalah titik massa tanpa volume dan tidak memperhitungkan gaya tarik antara partikel-partikelnya. Namun, pada tekanan tinggi dan suhu rendah, volume partikel dan gaya tarik menjadi signifikan, dan akibatnya, gas cenderung mengalami  kondensasi  menjadi  cairan (Vestfálová et  al ,  2018).  Johannes
Diderik van der Waals, seorang fisikawan  Belanda  pada  abad  ke-19, mengembangkan  model  matematis  yang lebih  kompleks  pada  gas  yang  dikenal sebagai Model Gas van der Waals untuk mengatasi  keterbatasan  tersebut.  Model ini  memperhitungkan  adanya  volume partikel  gas  dan  gaya  tarik  antara partikel-partikelnya (Nuriyah, 2021).
Tujuan penelitian ini adalah melakukan  analisis  perilaku  gas  nyata pada eksperimen Hukum Boyle dan Gay- Lussac  dengan  pendekatan  model  gas
ideal dan model gas Van der Waals. Pada penelitian ini akan dilakukan pemeriksaan  apakah  model  gas  Van  der Waals  memberikan  kesesuaian  yang lebih  baik  dengan  data  eksperimental daripada  hukum  gas  ideal  yang  lebih sederhana. Analisis dilakukan dengan membandingkan nilai Root Mean Square Error (RMSE) dan koefisien determinasi (R 2 )  antara  kurva  eksperimen  terhadap kurva  model  persamaan  gas  ideal  dan Van  der  Waals,  kemudian  akan  dapat ditentukan model mana yang memberikan  hasil  terbaik  atau  memiliki hasil yang mendekati keadaan sesungguhnya. Root Mean Square Error (RMSE)  adalah  metrik  evaluasi  yang digunakan untuk mengukur sejauh mana prediksi atau perkiraan yang dibuat oleh model  statistik  yang  cocok  dengan  nilai sebenarnya  dalam  data  yang  diamati. RMSE  menghitung  perbedaan  antara nilai sebenarnya dan nilai yang diprediksi,  dan  kemudian  mengambil akar  kuadrat  rata-rata  dari  seluruh perbedaan kuadrat (Ćalasan et al , 2020). Sedangkan,  koefisien  determinasi  (R 2 ) digunakan  untuk  mengukur  seberapa baik  variabilitas  data  dapat  dijelaskan oleh model teori. Nilai R 2 berkisar antara 0  dan  1,  di  mana  1  menunjukkan kesesuaian  sempurna  antara  teori  dan data (Chicco et al , 2021).

## LANDASAN TEORI
Penelitian  yang  telah  dilakukan  oleh Muldiani et al (2020), dan Aminoto et al (2019),  memperlihatkan  bahwa  perilaku gas  dapat  didekati  menggunakan  gas ideal dengan tekanan awal rendah. Akan tetapi,  ketika  tekanan  awal  gas  semakin tinggi  dan  jumlah  mol  gas  semakin banyak,  perilaku  gas  akan  semakin  jauh dari  kondisi  gas  ideal,  terlihat  nilai koefisien  regresi  semakin  kecil,  sebaran titik-titik  data  semakin  jauh  dari persamaan  garis  lurus  untuk  gas  ideal (Wibowo et  al ,  2017);  (Kilmer et  al ,
2019).    Profil  perubahan  tekanan terhadap  suhu  pada  volume  tetap  telah didapatkan melalui serangkaian
penelitian (Kua et al , 2021); (Mahardika et  al ,  2023),  dan  melalui  perhitungan simulasi  (Sigarlaki et  al ,  2015)  akan tetapi  masih  menggunakan  pendekatan gas  ideal.  Perhitungan  simulasi  telah dilakukan  untuk  mempelajari  perilaku gas  nyata  (Amalia et  al ,  2022),  namun pada  skala  laboratorim  belum  banyak dikembangkan.  Suatu  sistem  gas  dapat dikonfirmasi dengan mengikuti persamaan  gas  ideal  atau  gas  nyata, dalam penelitian ini akan dirancang suatu alat  untuk  memvalidasi  persamaan keadaan  gas  melalui  pengujian  secara empiris  pada  kondisi  isotermal  dan isokorik.
Pada  model  Gas  van  der  Waals, persamaan  keadaan  gas  diubah  dengan memasukkan  koefisien  yang  mewakili volume  partikel  dan  gaya  tarik  antara partikel-partikelnya. Persamaan Gas van der Waals  dinyatakan sebagai berikut :
(𝑝 + 𝑎𝑛 2 𝑉 2 ) (𝑉 − 𝑛𝑏) = 𝑛𝑅𝑇 (1)
a dan b adalah konstanta empiris yang berbeda  untuk  setiap  gas.  Nilai  a  dan  b dapat dilihat pada tabel 1. untuk beberapa
jenis gas umum. Suku tekanan (𝑝 + 𝑎𝑛 2 𝑉 2 ) mengoreksi  gaya  tarik  antar  molekul yang cenderung mengurangi tekanan dari yang  diprediksi  oleh  hukum  gas  ideal.
Kemudian, 𝑛 2 𝑉 2 menyatakan  konsentrasi gas  ( n / V ),    dikuadratkan  karena  itu mengambil  dua  partikel  untuk  terlibat dalam interaksi
antarmolekul berpasangan.  Suku  volume  ( V – nb ) mengoreksi volume yang ditempati oleh molekul gas.
Tabel 1 . Konstanta a dan b untuk beberapa jenis gas (Nuriyah, 2021).
Gas a (L 2 atm /mol 2 ) b (L/mol) He 0.03410 0.0238 Ne 0.0205 0.0167 Ar 1.337 0.032 H 2 0.2420 0.0265 N 2 1.352 0.0387 O 2 1.364 0.0319 CI 2 6.260 0.0542 NH 3 4.170 0.0371 CH 4 2.273 0.0430 CO 2 3.610 0.0429
Koreksi  untuk  volume  negatif,  tetapi koreksi untuk tekanan adalah positif, hal ini  untuk  merefleksikan  pengaruh  dari masing-masing  faktor  pada  V  dan  P. Karena  volume  molekul  tidak  nol,  akan menghasilkan volume terukur yang lebih besar dari yang diperkirakan oleh hukum gas  ideal,  kita  harus  mengurangkan volume  molekul  untuk  mendapatkan volume aktual yang tersedia. Sebaliknya, gaya tarikan antar molekul menghasilkan tekanan  yang  kurang  dari  nilai  yang diprediksi  hukum  gas  ideal,  sehingga suku  ( an 2 /V 2 )  harus  ditambahkan  ke tekanan  terukur  untuk  mengoreksi  efek ini  (Nuriyah,  2021).  Model  Gas  van  der Waals  memberikan  pendekatan  yang lebih  realistis  untuk  menjelaskan  sifat- sifat  gas,  terutama  pada  tekanan  tinggi dan  suhu  rendah  di  mana  gaya  tarik antara  partikel-partikel  gas  dan  volume partikel menjadi signifikan.

## METODE PENELITIAN
Metode yang digunakan dalam penelitian ini adalah metode pencocokan kurva.  Pertama,  data  eksperimental dikumpulkan dan disiapkan untuk analisis.  Selanjutnya,  persamaan  gas ideal  dan  persamaan  Van  der  Waals dihitung  menggunakan  nilai  tekanan, volume  dan  suhu  yang  diberikan. Selanjutnya,  perbedaan  antara  data eksperimental  dan  hasil  permodelan dianalisis  menggunakan  metode  Regresi Linear. Hasil yang diperoleh dari analisis ini  adalah  RMSE  (Root  Mean  Square
Error), dan R square (Koefisien Determinasi). Pada kondisi volume tetap menggunakan set alat eksperimen Hukum Gay Lussac seperti pada gambar 1.  Labu  kaca  tertutup  berisi  udara dipanaskan melalui medium air, kemudian  di  catat  perubahan  tekanan menggunakan  manometer  digital  dan perubahan suhu
menggunakan termometer digital, keduanya dimasukan ke dalam tabung tersebut.
Gambar 1 . Peralatan eksperimen hukum Gay Lussac
Pada kondisi suhu tetap menggunakan set alat eksperimen hukum Boyle seperti pada  gambar  2.  Pada  pipa  sebelah  kiri terdapat  kolom  udara  yang  berisi  udara yang  terjebak,  pipa  sebelah  kanan merupakan  pipa  terbuka  yang  dapat digeser  ke  atas  atau  ke  bawah,  supaya raksa dapat naik atau turun. Ketika pipa sebelah  kanan  digeser  ke  atas  maka  air raksa  naik  dan  volume  kolom  udara mengecil,  begitu  sebaliknya.  Perubahan volume  kolom  udara  menyebabkan perubahan  tekanan  yang  dilihat  dari perbedaan ketinggian air raksa pada pipa sebelah kiri dengan pipa sebelah kanan.
Gambar 2. Peralatan eksperimen hukum Boyle

## HASIL PENELITIAN
Eksperimen Hukum Gay-Lussac dilakukan  pada  udara  dengan  volume udara  5,8x10 -4 m 3 pada  kondisi  suhu ruangan 297,6 K dan tekanan udara luar 92500  Pa.  Gambar  3  memperlihatkan bahwa  model  gas  Van  der  Waals memberikan  bentuk  kurva  yang  lebih baik  dengan  nilai  RMSE  22,75  Pa terhadap  data  eksperimen  pada  volume tetap,  sedangkan  bila  dibandingkan dengan  model  gas  ideal  memiliki  nilai RMSE 96,33 Pa.
Gambar 3 . Hubungan Suhu terhadap Tekanan Gas Nyata pada Volume Tetap
Gambar 4 . Hubungan Volume terhadap Tekanan Gas Nyata pada Suhu Tetap
Eksperimen  Hukum  Boyle  dilakukan dengan volume udara awal 1,25 x 10 -5 m 3 (volume  awal  pada  kolom  udara)  pada kondisi  suhu  ruangan  300,0  K  dan tekanan  udara luar  92400  Pa.  Gambar  4 memperlihatkan  bahwa  model  gas  Van der  Waals  memberikan  bentuk  kurva yang  lebih  baik  dengan  nilai  RMSE 287,114  Pa  terhadap  data  eksperimen pada suhu tetap, sedangkan bila dibandingkan  dengan  model  gas  ideal memiliki nilai RMSE 96,33 Pa.

## PEMBAHASAN
Pada  gambar  3  hubungan  suhu terhadap tekanan gas nyata pada volume tetap dapat dilihat bahwa suhu pengamatan  diatas  300  K  terjadi penyimpangan  yang  sangat  berarti  pada persamaan  gas  ideal,  hal  ini  ditandai dengan  nilai  R square sebesar  0,772. Untuk persamaan gas Van der Waals nilai R square sebesar  0,987  menunjukkan korelasi  yang  kuat  antara  suhu  dan tekanan  pada  volume  tetap.  R  square merupakan  koefisien  determinasi  yang mengindikasikan
seberapa baik
variabilitas  data  dapat  dijelaskan  oleh model  yang  digunakan.  Nilai  R  square mendekati  1  menandakan  bahwa  model memiliki kemampuan yang tinggi dalam menjelaskan  hubungan  antara  variabel yang terlibat.
Hasil  ini  menunjukkan  bahwa  kurva data  gas  pada  volume  tetap,  model  gas
Van  der  Waals  memberikan  hasil  yang lebih  akurat  dan  konsisten  dengan  data eksperimental dibandingkan dengan model  gas  ideal.  Oleh  karena itu,  dalam mengamati  perilaku  gas  nyata  pada volume tetap, lebih tepat untuk menggunakan  model  Van  der  Waals daripada model gas ideal. Model Van der Waals memperhitungkan volume partikel gas dan gaya tarik-menarik antarmolekul, sehingga  memberikan  deskripsi  yang lebih akurat terhadap  perilaku  gas  nyata (Ranea et al , 2019).
Pada  gambar  4  menunjukkan  bahwa model  Van  der  Waals  memberikan kesalahan  yang  lebih  kecil  dalam memprediksi  tekanan  gas  pada  suhu tetap.  Selain  itu,  nilai  R  square  pada model  Van  der  Waals  juga  lebih  tinggi, yaitu sebesar 0,999, dibandingkan dengan  model  gas  ideal  yang  memiliki nilai  R  square  sebesar  0,912.  Nilai  R square  yang  lebih  tinggi  menunjukkan bahwa  model  Van  der  Waals  memiliki kemampuan  yang  lebih  baik  dalam menjelaskan variasi data eksperimental.
Perbedaan  yang  signifikan  antara kedua  model  tersebut  dapat  dijelaskan oleh  fakta  bahwa  model  gas  ideal  tidak memperhitungkan  efek  interaksi  antar molekul  dan  volume  partikel  gas.  Pada suhu tetap, partikel gas memiliki volume yang  dapat  mempengaruhi  tekanan  gas yang dihasilkan. Selain itu, adanya gaya tarik-menarik antar molekul juga memainkan peran penting dalam menentukan perilaku gas pada suhu tetap (Ranea et al , 2019).
Model Van der Waals mengambil hal ini menjadi pertimbangan dan memperhitungkan efek volume dan gaya tarik-menarik  antar  molekul  dalam perhitungan tekanan gas. Dengan memperhitungkan volume molekul yang tidak  nol  akan  menghasilkan  volume terukur  yang  lebih  besar  dari  yang diperkirakan  oleh  hukum  gas  ideal, dengan  mengurangkan  volume  molekul untuk  mendapatkan  volume  aktual  yang
tersedia.  Sebaliknya,  gaya  tarikan  antar molekul  menghasilkan  tekanan  yang kurang dari nilai yang diprediksi hukum gas ideal.
Dengan  adanya  hasil  yang  lebih  baik dari  model  Van  der  Waals    dapat disimpulkan bahwa model Van der Waals lebih  sesuai  untuk  digunakan  dalam mengamati  perilaku  gas  nyata  daripada model  gas  ideal.  Model  gas  Van  der Waals  memberikan  pendekatan  yang lebih  realistis  untuk  menjelaskan  sifat- sifat  gas,  terutama  pada  tekanan  tinggi dan  suhu  rendah  di  mana  gaya  tarik antara  partikel-partikel  gas  dan  volume partikel menjadi signifikan.

## SIMPULAN
Model gas van der Waals memberikan kesesuaian  yang  lebih  baik  dengan  data eksperimental  Hukum  Boyle  dan  Gay- Lussac.  Hasil  ini    memiliki  kontribusi penting dengan memberikan pemahaman yang lebih baik tentang perilaku gas pada volume  tetap  dan  suhu  tetap.  Efek interaksi  antar  molekul  dan  volume partikel gas tidak dapat diabaikan dalam model persamaan gas karena lebih sesuai menunjukkan perilaku gas nyata.

## DAFTAR PUSTAKA
Amalia, A. F., Budhi, W., Melati, A., & Prabowo, U. N. (2022). Mathematical  Model  Simulation of  Non-Linear  Equations  using
MATLAB:  Specific  Volume  of
Gas with Van der Waals Equation. Jurnal Ilmiah Pendidikan Fisika Al- Biruni , 11 (2), 197-206.
Aminoto,  T.,  Dani,  R.,  &  Yuversa,  E.
(2019). Pengembangan Termometer  Gas  Sebagai  Alat Peraga Pembelajaran Pokok Bahasan Skala Suhu Mutlak. EduFisika: Jurnal Pendidikan Fisika , 4 (02), 48-55. Ćalasan, M., Aleem, S. H. A., & Zobaa,
A.  F.  (2020).  On  the  root  mean
square  error  (RMSE)  calculation for  parameter  estimation  of photovoltaic  models:  A  novel exact analytical solution based on Lambert W function. Energy conversion and management , 210 , 112716.
Chicco, D., Warrens, M. J., & Jurman, G. (2021). The coefficient of determination  R-squared  is  more informative than SMAPE, MAE, MAPE,  MSE  and  RMSE  in regression analysis evaluation. PeerJ Computer Science , 7 , e623. Harfit,  A.  R.,  &  Wiseno,  E.  (2022). Analisa Rancangan Pipa Penyaring H 2 O Pada Biogas. Jurnal Inovasi Penelitian , 3 (3), 5621-5630.
Jacobson,  Mark  Z. Fundamentals  of atmospheric modeling . Cambridge university press, 1999. Kidnay,  Arthur  J.,  William  R.  Parrish, and Daniel G. McCartney. Fundamentals of natural  gas  processing .  CRC press, 2019.
Kilmer,  N.,  &  Krehbiel,  J.  D.  (2019). Improved  gay-lussac  experiment considering  added  volumes. The Physics Teacher , 57 (1), 21-25. Kontogeorgis,  G.  M.,  Privat,  R.,  & Jaubert,  J.  N.  (2019).  Taking another look at the van der waals equation  of  state–almost  150 years  later. Journal  of  Chemical & Engineering Data , 64 (11),
4619-4637.
Kua,  M.  Y.,  &  Bakti,  S.  C.  (2021).
Tabung  Suntik  untuk  Hukum Boyle, Simulasi Pengukuran
Tekanan  Udara  dengan  Real World Problem sebagai Alternatif Pemecahan  Masalah. JURNAL
IMEDTECH (Instructional
Media,  Design  and  Technology) , 4(2), 43-53.
Mahardika,  I.  K.,  Bektiarso,  S.,  Cecilia,
H. M., Pitri, I. W. R., Malihah, B. M.,  &  Sabeta,  M.  N.  (2023). Analisis Hukum Gay-Lussac Tentang  Fluida  Pada  Kaleng Parfum  (Dalam  Kajian  Studi Literatur). Jurnal Ilmiah Wahana
Pendidikan , 9 (3), 204-209.
Muldiani,  R.  F.,  Hadiningrum,  K.,  &
Pratama, D. (2020, April).
Optimization  of  Charles  Gay- Lussac’s  law  experiment  with temperature  correction  at  the capillary pipe and fixed volume to improve the accuracy of experimental  data  in  Polban applied physics laboratory. In IOP Conference Series: Materials Science and Engineering (Vol.  830,  No.  2,  p. 022002).
Nuriyah,  L.  (2021). Termodinamika: Tinjauan  Sains  dan  Rekayasa .
Universitas Brawijaya Press.
Ranea,  V.  A.,  Quiña,  P.  L.  D.,  &  Yalet, N. M. (2019). General adsorption model  for  H2S,  H2Se,  H2Te, NH3,  PH3,  AsH3  and  SbH3  on the  V2O5  (0  0  1)  surface including  the  van  der  Waals interaction. Chemical Physics
Letters , 720 , 58-63.
Sigarlaki, A. M., Kolibu, H. S., & Suoth, V. A. (2015). Pemodelan Kontrol Suhu,  Tekanan,  Dan  Laju  Aliran
Uap  Pada  Kondensor  Dengan Menggunakan  Kontrol  Logika Fuzzy. Jurnal Ilmiah Sains , 1-8. Vestfálová,  M.,  &  Šafařík,  P.  (2018).
Determination of the applicability limits  of  the  ideal  gas  model  for the  calculation  of  moist  air properties. In  EPJ  Web  of Conferences (Vol. 180, p. 02115). EDP Sciences.
Wibowo, N. A., Susilo, W., Pradipta, A. S., Setiyani, A., & Fillimditty, E.
J.  (2017).  Desain  Eksperimen
Karakterisasi Perilaku Udara
Sekitar  dalam  Tinjauan  Sebagai Gas Ideal atau Gas Nyata. Scientiae Educatia: Jurnal  Pendidikan  Sains , 6 (2), 102-110.