氯化钠

title: 生产.
title: 各种化合物的生产.
content: 氯化钠是各种化学反应的生产中不可缺少的原料,不管是直接还是间接使用大都少不了。
title: 氯碱法.
content: 由电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠、氯气和氢气的工业生产方法,是重要的基础化学工业之一。其反应如下:  formula_1
title: 氨碱法.
content: 也叫索尔维法,是工业生产碳酸钠的主要方法。此反应需要氯化钠和石灰石,其产物是氯化钙和碳酸钠。
title: 硬水软化.
content: 硬水(如井水)含有大量的镁离子钙离子。硬水有许多危害,包括降低洗衣液的效果和阻塞水管,因此需要用离子交换树脂将其置换出来。氯化钠用于更新已失效的离子交换树脂,使其能重复使用。
title: 晶体结构.
content: 氯化钠晶体的内部结构,是人类测试的第一个晶体结构。氯化钠的晶体形成立体对称,每个离子有六个相邻的离子,组成一个八面体。其晶体结构中,较大的氯离子排成立方最密堆积(ccp),较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中,称为氯化钠型结构。  氯化钠的晶体主要有带正电荷的Na和带负电荷的Cl组成,Na和Cl在相互垂直的3个方向上的平面上以1:1的比例均匀分布,每个方向上的平面上电荷的代数和为0,称为“电性中和面”。“电性中和面”内静电力较强,但相互平行的相邻的“电性中和面”之间的静电力较弱,导致氯化钠晶体的解理沿着这3个互相垂直的方向产生。因此,当氯化钠晶体受到外力发生破裂时,容易沿着这3个方向破裂开形成一个垂直的“三面凹角”。
title: 性质.
title: 物理性质.
content: 氯化钠在多数情况下是白色的粉末,其结晶是半透明的立方体,但也可能会因杂质而呈现出蓝或紫的色调。氯化钠的摩尔质量是58.443克/摩尔,熔点为,沸点为,密度是每立方厘米2.17克。莫氏硬度为2～2.5。  氯化钠易溶于水,常温下在水中的溶解度是359克/升。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异。常压下,水盐体系的低共熔点为−21.12 °C(−6.02 °F),低共熔物中盐的质量分数为23.31%。该质量分数的食盐水沸点约为108.7 °C (227.7 °F)。氯化钠溶液的PH值不是正好等于7,而是视浓度,温度及纯度而定,介于5.6至8.4之间。 依据sigma Aldrich 物质资料表: 氯化钠水中溶解度为(25°C) 357 mg/ml, 100°C为 384 mg/ml。饱和食盐水之密度为 (25°C) 1.202 g/ml。 依此换算25°C 饱和食盐水每一立方公分含316.223毫克之氯化钠。<br>
title: 化学性质.
content: 氯化钠是一种离子化合物,化学式为<chem>NaCl</chem>,代表钠离子与氯离子的比例是一比一,之间靠离子键结合。钠原子将其3s态电子转移到氯原子的3d态上,两者都达到稳定的电子结构。带正电的钠离子与带负电的氯离子相互吸引,稳定的结合在一起。  氯化钠溶于水时,完全电离为钠离子与氯离子。他们会使纯水靠氢键键合形成的正常结构(四面体排列)遭到破坏。Na与水分子的结合力大约是水分子间氢键的4倍。  从冷溶液中析出的盐当中,每个盐分子带有两个结晶水:NaCl·2HO。  氯化钠溶液的检验可分两步完成。首先,向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液,有白色沉淀(氯化银)产生,证明有Cl。然后用铂丝蘸取少量溶液,置于酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,可证含有Na。
title: 制法.
content: 海水和盐湖是氯化钠的主要来源。
title: 用途.
content: 氯化钠的用途很广,使用量也大。根据1974年的统计数据,美国生产的氯化钠中只有2.7%作为家用食盐出售,16.6%用于路面除冰,4.2%用于动物饲料,1.8%用于硬水软化,剩余60%以上均被用于工业生产。
title: 餐饮.
content: 氯化钠能产生人类能感知的咸味,是一种常见的调味料。食盐中一般含有97至99%的氯化钠。此外,海盐及新鲜开采的石盐(多数来自史前海洋)也含有微量的稀有元素,这些稀有元素通常对健康有益。  食盐中的钠是人体必需的营养素之一,但摄取过量的食盐易得高血压,或其它心血管疾病。世界卫生组织建议,成年人每天应摄取少于2克的钠,相当于5公克食盐。
title: 医学.
content: 氯化钠对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。钠离子在体内负责调节神经冲动的传导。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节,浓度失常会导致高钠血症或低血钠症。  0.9%的氯化钠水溶液称为生理盐水,因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物,广泛用于治疗及预防脱水,也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。
title: 工业.
content: 氯化钠是无机重化工业的基础,在无机化工中,使用的食盐比其他任何原料都要多。其中,消耗食盐最多的工艺是氯碱法,该工艺通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气,通过电解熔盐获得金属钠和氯气。氯气主要被用于合成含氯有机化合物(如氯氟烃、聚氯乙烯)和消毒漂白,氢氧化钠则被广泛运用于无机化工和纸浆处理。另一种消耗食盐量比较大的工艺是氨碱法,该法通过往食盐水中注入氨和二氧化碳来制备碳酸氢钠,进而制备碳酸钠。大部分碳酸钠被用于制造玻璃。
title: 道路.
content: 用于路面除冰是除了工业生产之外盐的主要用途。  Template:Molecules detected in outer space

Summary: 氯化钠(化学式:NaCl),是一种离子化合物。钠离子和氯离子的原子质量分别为22.99和35.45g/mol。也就是说100g的氯化钠中含有39.34 g的钠和 60.66 g的氯。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分,它的存在也使得海水有其特有的咸味苦味。氯化钠也是细胞外液的主要盐类,0.89%的氯化钠水溶液俗称为生理盐水。其可食用的形态是食盐的主要成分,多用于食物的调味和保存。

Sodium chloride: Sodium chloride, commonly known as salt (although sea salt also contains other chemical salts), is an ionic compound with the chemical formula NaCl, representing a 1:1 ratio of sodium and chloride ions. With molar masses of 22.99 and 35.45 g/mol respectively, 100 g of NaCl contains 39.34 g Na and 60.66 g Cl. Sodium chloride is the salt most responsible for the salinity of seawater and of the extracellular fluid of many multicellular organisms. In its edible form of table salt, it is commonly used as a condiment and food preservative. Large quantities of sodium chloride are used in many industrial processes, and it is a major source of sodium and chlorine compounds used as feedstocks for further chemical syntheses. A second major application of sodium chloride is de-icing of roadways in sub-freezing weather.