question
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| A
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| B
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| C
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| D
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| answer
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|---|---|---|---|---|---|
从保护环境的角度看，下列燃料中最好的是
| 汽油 | 煤 | 柴油 | 氢气 | D |
我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;
④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;
⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
| ②③④⑤ | ①③④⑥ | ①②⑤⑥ | ①③⑤ | B |
2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是
| 速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料 | 用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化 | "飞扬"火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物 | 国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能 | A |
五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是
------ ---------------------------------------- -------------------------
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味
B 农业劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 家庭劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸没有毒性
D 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味
------ ---------------------------------------- -------------------------
| A | B | C | D | B |
2022年北京冬奥会处处尽显绿色、环保、高科技理念。下列应用中有关说法错误的是
| CO~2~跨临界直接制冰技术，使液态水变为固态冰发生的是物理变化 | 国家速滑馆的碲化镉光伏发电玻璃，可实现将太阳能转化为电能 | 火炬"飞扬"采用氢燃料，火焰呈明亮的黄色，这是氢气燃烧火焰的颜色 | 颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料 | C |
用连有电流表的导线连接甲、乙两个电极，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（ ）
| 甲作负极，丙是硫酸铜溶液 | 甲作负极，丙是硫酸溶液 | 乙作负极，丙是硫酸铜溶液 | 乙作负极，丙是硫酸溶液 | A |
下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华
| ②④ | ①②④⑥ | ③⑤ | ②③④ | A |
下列关于原电池的叙述，错误的是
| 构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属 | 原电池是将化学能转变为电能的装置 | 在原电池中，电子流出的一极是负极 | 在原电池中，电子流出的一极是正极 | D |
少量铁粉与100 mL 0.01
mol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H~2~的总量，可以使用如下方法中的
| 加入l00 mL0.02 mol/L的盐酸 | 加入少量硫酸氢钠固体 | 加入少量CuSO~4~固体 | 降低温度 | B |
化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（ ）
①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
②现代建筑物大量使用的玻璃和水泥都是硅酸盐材料
③单质硅可以用来制造太阳能电池
④水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料
| ①②③ | ②③④ | ①②④ | ①③④ | A |
一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu^2+^=Zn^2+^+Cu，该反应的原电池的正确组成是
----------- ----------------- ----------------- -------------------------
正极 负极 电解质溶液
A Zn Cu CuCl~2~
B Zn Cu ZnCl~2~
C Cu Zn CuSO~4~
D Cu Zn ZnSO~4~
----------- ----------------- ----------------- -------------------------
| A | B | C | D | C |
已知断裂1molH---H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH---N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N~2~(g)+3H~2~(g)⇌2NH~3~(g)，生成2molNH~3~(g)放出热量为92.4kJ，则断裂1molN≡N键吸收的能量是
| 431kJ | 945.6kJ | 649kJ | 869kJ | B |
下列实验方法不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是
| 加入蒸馏水 | 加入碳酸氢钠溶液 | 滴加紫色石蕊溶液 | 滴加酸性高锰酸钾溶液 | A |
下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
| 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 | 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖 | 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 | 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 | C |
工业上常用电解法冶炼的金属是
| Fe | Al | Cu | Ag | B |
影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是
| 改变反应物用量 | 减小压强 | 降低温度 | 升高温度 | D |
下列操作中使用试剂不正确的是
| 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 | 用酒精萃取碘水中的碘 | 用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气 | 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 | B |
下列金属中，通常用热分解法冶炼的是
| 钠 | 铁 | 铝 | 银 | D |
X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
| 可以用CS~2~洗涤附着在试管壁上的Z单质 | Y~2~X和Y~2~X~2~都是碱性氧化物 | Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 | Z元素的非金属性比N元素的非金属性强 | A |
提纯下列物质（括号中为杂质），选择试剂和分离方法都正确的是（ ）
------- ------------------- ---------------------- ---------------------
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 蔗糖（葡萄糖） 水 过滤
C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
D 苯（碘） 水 过滤
------- ------------------- ---------------------- ---------------------
| A | B | C | D | C |
人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是( )
| 用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 | 常温下，可用铝槽车装运浓硝酸 | 二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 | 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 | C |
下列有关化学品合理适用的说法正确的是( )
| 过多的含磷洗涤剂、尿素进入水体会导致"赤潮"和"水华"现象 | "胃溃疡"较重患者可服用"小苏打片"或"氢氧化铝片"治疗胃酸过多病症 | 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定毒性和致癌性，不能用于食品添加剂 | 为使馒头色泽白晳，提高卖相，商贩可以用硫黄熏蒸 | A |
下列说法正确的是
| H~2~O 与D~2~O 互为同素异形体 | 乙二醇（HOCH~2~CH~2~OH）和甘油（CH~2~OHCHOHCH~2~OH）互为同系物 | (CH~3~)~2~CHCH~2~CH(CH~3~)~2~ 的名称是 2,5-二甲基戊烷 | C~5~H~12~ 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同 | D |
金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q~1~和Q~2~，下列说法错误的是（ ）
> | Q~1~＜Q~2~ | 石墨不如金刚石稳定>> | 石墨具有的能量比金刚石低 | B |
|
甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。
> Ⅰ.水蒸气重整： CH~4~（g）+H~2~O（g）⇌CO（g）+3H~2~（g）
> ΔH~1~＝+205.9kJ•mol^﹣1^
>
> CO（g）+H~2~O（g）⇌CO~2~（g）+H~2~（g） ΔH~2~＝﹣41.2kJ•mol^﹣1^
>
> Ⅱ.二氧化碳重整：CH~4~（g）+CO~2~（g）⇌2CO（g）+2H~2~（g） ΔH~3~
> 焓变ΔH~3~为（ ）
| +247.1kJ•mol^﹣1^ | ﹣247.1kJ•mol^﹣1^ | +164.7kJ•mol^﹣1^ | A |
|
可逆反应3Fe（s）+4H~2~O（g）═Fe~3~O~4~（s）+4H~2~（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
> | 保持容器体积不变，加入水蒸气>> | 将容器的容积缩小一半>> | 保持容器体积不变，充入少量稀有气体>> | C |
|
某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na~2~S~2~O~3~＋H~2~SO~4~=Na~2~SO~4~＋S↓＋SO~2~↑＋H~2~O。实验方案如下：
+-------+---+------+---------+------+---------+--------+------------+
| 实验 | 温 | N | | H | | 加入 | 出现浑 |
| 编号 | 度 | a~2~ | | ~2~S | | H~2~O | 浊的时间/s |
| | | S~2~ | | O~4~ | | | |
| | ℃ | O~3~ | | | | 的体 | |
| | | | | | | 积/mL | |
+-------+---+------+---------+------+---------+--------+------------+
| | | 体 | 浓度mo | 体 | 浓度mo | | |
| | | 积mL | l•L^-1^ | 积mL | l•L^-1^ | | |
+-------+---+------+---------+------+---------+--------+------------+
| 1 | 2 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 | 4 |
| | 0 | | | | | | |
+-------+---+------+---------+------+---------+--------+------------+
| 2 | 2 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | V | 8 |
| | 0 | | | | | | |
+-------+---+------+---------+------+---------+--------+------------+
| 3 | 6 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 | 2 |
| | 0 | | | | | | |
+-------+---+------+---------+------+---------+--------+------------+
下列说法不正确的是（ ）
| 实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响 | 实验2中，V=5 | 实验1和3中参加反应的Na~2~S~2~O~3~和H~2~SO~4~浓度均约为0.05mol•L^-1^ | 实验3时，先把Na~2~S~2~O~3~溶液和H~2~SO~4~溶液混合，然后用60℃水浴加热 | D |
将固体NH~4~I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
> ①NH~4~I（s）⇌NH~3~（g）+HI（g）；
>
> ②2HI（g）⇌H~2~（g）+I~2~（g）
>
> 达到平衡时，c（H~2~）＝0.25mol/L，c（HI）＝5mol/L，
>
> 则此温度下反应①的平衡常数（单位：mol^2^•L^﹣2^）为（ ）
>
> | 25 | 0.025 | 30.25 | D |
|
硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用"接触法"进行生产．下列对于反应
2SO~2~+O~2~⇌2SO~3~的说法中正确的是（ ）
| 只要选择适宜的条件，SO~2~和O~2~就能全部转化为SO~3~ | 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 | 在工业合成SO~3~时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 | 在达到平衡的体系中，充入由^18^O原子组成的O~2~后，^18^O仅存在于SO~2~和SO~3~中 | C |
等体积的0.5mol·L^-1^的盐酸、0.5mol·L^-1^CH~3~COOH溶液，说法错误的是
| 导电能力：相同 | 导电能力：前者大于后者 | 溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者 | 溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者 | A |
下列操作可以使水的离子积常数K~w~增大的是（ ）
| 加热 | 通入少量氯化氢气体 | 通入少量氨气 | 加入少量醋酸钠固体 | A |
酸碱度影响鱼类生长发育，饲养罗汉鱼理想pH是6.8～7.2．山西某些地区水的pH低于6.8，饲养罗汉鱼时可向水中添加少量（ ）
| NaCl | H~3~PO~4~ | NH~4~Cl | NaHCO~3~ | D |
下列说法正确的是（ ）
| 水的电离方程式为H~2~O=H^+^+OH^-^ | 升高温度，水的电离程度增大 | NaOH溶液中不存在H^+^ | HCl溶液中不存在OH^-^ | B |
在常温下，洁厕灵的pH=1，其中的c(OH^-^)为（ ）
| 0.1mol·L^-1^ | 1.0×10^-7^mol·L^-1^ | 1.0×10^-13^mol·L^-1^ | 1.0×10^-11^mol·L^-1^ | C |
下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是（ ）
| 滴定时眼睛注视滴定管读数 | 滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗 | 滴定时要不断振荡锥形瓶 | 要做3次平行实验求其平均值 | A |
下列有关物质的用途，直接与水解的性质有关的是（ ）
| NaClO作漂白剂 | 用NH~3~制氮肥 | 明矾作净水剂 | 用食醋除水垢 | C |
在下列溶液中，BaSO~4~的溶解度最大的是（ ）
| 0.1mol/L稀硫酸 | 纯水 | 0.3mol/LBaCl~2~溶液 | 0.2mol/LNa~2~SO~4~溶液 | B |
将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5 mol•L^﹣1^NaCl溶液③10mL 0.2
mol•L^﹣1^CaCl~2~溶液④5mL 0.1 mol•L^﹣1^
AlCl~3~溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c（Ag^+^）从小到大顺序排列正确的是（ ）
| ④③②① | ②③④① | ①④③② | ①③②④ | B |
下列有关装置的说法正确的是
| 锂离子电池都是一次电池，比能量较高 | 镍氢电池放电时将电能转化成化学能 | 铅酸电池放电后两极质量均增加，溶液电导率减小 | 锌锰干电池使用时电子由碳棒流向锌筒 | C |
关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)，下列叙述正确的是( )
> | 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色>> | 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色>> | 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠>> | B |
|
已知下列热化学方程式：
> ①C（s，石墨）+O~2~（g）═CO~2~（g）△H＝﹣393.5 kJ•mol^﹣1^
>
> ②2H~2~（g）+O~2~（g）═2H~2~O（1）△H＝﹣571.6 kJ•mol^﹣1^
>
> ③CH~4~（g）+2O~2~（g）═CO~2~（g）+2H~2~O（1）△H＝﹣890.3 kJ•mol^﹣1^
>
> 则C（s，石墨）+2H~2~（g）═CH~4~（g）的△H是（ ）
| +74.8 kJ•mol^﹣1^ | ﹣149.6 kJ•mol^﹣1^ | ﹣74.8 kJ•mol^﹣1^ | C |
|
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是（ ）
| 滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗 | 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 | 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 | 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 | D |
*K*~sp~的影响因素
>
> (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
>
> (2)外因
>
> ①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但*K*~sp~不变。
>
> ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，*K*~sp~增大。
>
> ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但*K*~sp~不变。
**注意：**
> ①复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
>
> ②并非*K*~sp~越小，其物质的溶解性就越小。
>
> 对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用*K*~sp~的大小来比较，*K*~sp~越小，其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用*K*~sp~的大小来比较。
>
> ③溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的*K*~sp~相关不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。
**【练习】**1．下列电离方程式中，错误的是（ ）
| Al~2~（SO~4~）~3~═2Al^3+^+3SO~4~^2﹣^ | HCO~3~^﹣^+H~2~O⇌CO~3~^2﹣^+H~3~O^+^ | HI⇌H^+^+I^﹣^ | C |
|
在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
| 室温下，0.1mol•L^﹣1^的CH~3~COONa溶液的pH＝8 | 室温下，0.1mol•L^﹣1^的CH~3~COOH溶液的pH＝3 | 体积相同的0.1mol•L^﹣1^的CH~3~COOH导电能力不如0.1mol•L^﹣1^的盐酸强 | 醋酸中加水后，溶液的pH升高 | D |
下列说法正确的是（ ）
> | 雨水淋湿的自行车，先用布擦净后再用带油的布擦>> | 原子均由质子和中子构成>> | 含有氧元素的物质一定是氧化物>> | A |
|
下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是( )
| 饱和碳原子不能发生化学反应 | 碳原子只能与碳原子形成不饱和键\ | 具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同 | 五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键 | C |
分子式为$C_{5}H_{9}O_{2}Cl$，能与饱和$NaHCO_{3}$溶液反应的有机物有$($不含立体异构$)\ ($
$)$
> | 6种 | 7种 | 9种 | D |
|
海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是（
）
> | 蒸馏 | 过滤 | 萃取 | A |
|
甲、乙两种有机物的物理性质如下，将甲、乙混合物分离应采取的方法是
------ ------------------- --------------- -------------- ---------------
物质 密度/(g·cm^－3^) 沸点/℃ 水溶性 溶解性
甲 0.7893 68.5 溶 溶于乙
乙 1.220 100.7 溶 溶于甲
------ ------------------- --------------- -------------- ---------------
| 蒸馏 | 分液 | 蒸发 | 萃取 | A |
下列说法正确的是（ ）
| 分子式符合C~n~H~2n+2~的不同物质一定互为同系物 | 分子式符合C~n~H~2n~的烃不一定是烯烃 | 烷烃、烯烃和炔烃都属于链状烃 | 芳香族化合物均具有香味 | B |
在20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20
℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )
| CH~4~ | C~2~H~6~ | C~3~H~8~ | C~7~H~16~ | C |
关于烷烃的叙述不正确的是 ( )
| 分子式符合C~n~H~2n＋2~的烃一定是烷烃 | 烷烃均能与氯水发生取代反应 | 正戊烷的熔沸点比异戊烷的高 | 烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化 | B |
下列事实能说明苯不是单双键交替结构的是
| 苯中所有原子共平面 | 苯的一氯代物只有1种 | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 苯的对位二氯代物只有1种 | C |
下列说法不正确的是
> | 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜\> | 塑料、合成纤维和合成橡胶被称为"三大合成材料"\> | 手机壳上贴的碳纤维膜是一种无机非金属材料\> | A |
|
下列关于能层和能级的说法错误的是
| 每个能层中的能级数都等于该能层序数 | 原子核外每个能层容纳的电子数都是n^2^(n表示能层序数) | d能级最多能容纳10个电子 | 任一能层的能级总是从s能级开始 | B |
当原子的电子从3d能级跃迁到4s能级上时，可通过光谱仪直接摄取
| 电子运动轨迹 | 原子的吸收光谱 | 电子云图像 | 原子的发射光谱 | D |
以下关于原子核外电子的叙述正确的是
| 在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的 | 电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次 | 所有原子的电子云都是球形的 | 原子核外电子的运动无法作规律性描述 | A |
若将$\,_{6}C$原子的电子排布式写成$1s^{2}2s^{2}2p_{x}^{2}$，它违背了$(\ \ \ \ )$
> | 能量守恒定律 | 能量最低原理 | 泡利原理 | D |
|
基态原子的核外电子排布的原则不包括( )
| 能量最低原理 | 能量守恒原理 | 泡利原理 | 洪特规则 | B |
下列说法中正确的是
| s区均为金属元素 | 最外层电子数为2的元素都分布在s区 | 元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 | 所有金属元素都分布在d区和ds区 | C |
用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（
）
| C原子的四个杂化轨道的能量一样 | C原子的sp^3^杂化轨道之间夹角一样 | C原子的4个价电子分别占据4个sp^3^杂化轨道 | C原子有1个sp^3^杂化轨道由孤对电子占据 | D |
分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（
）
| 只含非极性键的分子一定是非极性分子 | 含有极性键的分子一定是极性分子 | 非极性分子一定含有非极性键 | 极性分子一定含有极性键 | D |
下列叙述中正确的是
| 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强 | 以极性键结合的分子，一定是极性分子 | 判断A~2~B或AB~2~型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 | 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 | A |
下列说法中正确的是$(\ \ \ \ )$
| $SO_{2}$和$O_{3}$、${PO}_{4}^{3 -}$和$ClO_{4}^{-}$互为等电子体\ | 甲烷分子失去一个$H^{+}$，形成${CH}_{3}^{-}$，其碳原子的杂化类型发生了改变\ | $CH_{4}$、$BCl_{3}$、$SO_{2}$都是含有极性键的非极性分子\ | 元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 | A |
下列说法正确的是
| HF、HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高 | 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 | H~2~O 的熔点、沸点高于 H~2~S，是由于 H~2~O 分子之间可以形成氢键 | 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO\>HClO~2~\>HClO~3~\>HClO~4~ | C |
类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是
| 硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性 | C与Si是同一主族元素，CO~2~是分子晶体，推测SiO~2~也是分子晶体 | F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸 | H~2~S和H~2~O均是分子晶体，因此在H~2~S和H~2~O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12 | A |
下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（ ）
| 固态氢 | 固态氖 | 磷 | 三氧化硫 | B |
下列有关金属键的叙述正确的是
| 金属键有饱和性和方向性 | 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 | 金属键中的自由电子属于整块金属 | 金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关 | C |
下面的排序不正确的是
| 晶体沸点由低到高：CF~4~＜CCl~4~＜CBr~4~ | 晶格能由大到小： NaF＞NaCl＞ NaBr | 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al | D |
根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol^-1^)，判断下列说法不正确的是
------------------------------------------------------------------------
元素代号 I~1~ I~2~ I~3~ I~4~
------------------ ------------ ------------ ------------ --------------
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
------------------------------------------------------------------------
| 元素的电负性最大的可能是Q元素 | R和S均可能与U在同一主族 | U元素可能在元素周期表的s区 | 原子的价电子排布为ns^2^np^1^的可能是T元素 | B |
下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
| 电负性最大的元素位于周期表的左下角 | 某基态原子的价电子排布式为4s^2^4p^1^，该元素位于周期表第四周期IIIA族 | 2s 轨道在空间呈哑铃形 | 原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的 | B |
CH、---CH~3~、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )
| ---CH~3~与---NH~2~连接形成的化合物中，碳原子采取sp^3^杂化 | CH与NH~3~、H~3~O^＋^的立体构型均为正四面体形 | CH中的碳原子采取sp^3^杂化，所有原子不都共面 | CH与OH^－^形成的化合物中含有离子键 | A |
砷(As)为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法错误的是
| 砷原子核外有4个电子层 | 砷的最高价含氧酸应该是强酸 | 最高正价+5，最低负价-3 | 砷原子得电子能力比磷原子弱 | B |
下列说法正确的是
| SiO~2~晶体中最小环是十二元环 | 石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型 | 金刚石比石墨更稳定 | 12g金刚石中含有的C---C数目为1.5*N~A~* | A |
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为3s^2^3p^6^的原子；
③其3p轨道为半满的原子；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
| ①②③④ | ③①②④ | ②③①④ | ②④①③ | C |
下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是
| 2s^2^ | 2s^2^2p ^1^ | 3s^2^3p^4^ | 2s^2^2p^5^ | D |
原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )
| ①④ | ②③ | ②④ | ①⑤ | C |
下列有关分子晶体的说法正确的有
①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征
②冰融化时，分子中H-O键发生断裂
③分子晶体在水溶液中均能导电
④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的沸点一定越高
⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体
⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键
| 1项 | 2项 | 3项 | 4项 | B |
下列化合物中，分子间不存在氢键的是
| NH~3~ | H~2~O | HNO~3~ | HBr | D |
下列说法不正确的是
> | 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性>> | 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关>> | 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化>> | C |
|
近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
| "天宫二号"航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金 | "北斗三号"导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓 | "长征五号"运载火箭使用的高效燃料------液氢 | "C919"飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂 | A |
为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
----- ------------------------------------- ------------------------------------------- ------------------------------------------
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备Fe(OH)~3~胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl~3~溶液
C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na~2~CO~3~溶液
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| A | B | C | D | A |
为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
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实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备Fe(OH)~3~胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl~3~溶液
C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na~2~CO~3~溶液
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| A | B | C | D | A |
下列说法错误的是
| 纯铁比生铁易生锈 | 臭氧可用于自来水消毒 | 酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 | 高纯硅可用于制芯片 | A |
下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
| 铁粉能与O~2~反应，可用作食品保存的吸氧剂 | 纳米Fe~3~O~4~能与酸反应，可用作铁磁性材料 | FeCl~3~具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu | 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 | B |
下列说法不正确的是
| 液化石油气是纯净物 | 工业酒精中往往含有甲醇 | 福尔马林是甲醛的水溶液 | 许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯 | A |
下列说法错误的是
| 氢键，离子键和共价键都属于化学键 | 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 | 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 | 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 | A |
日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W~3~(ZX~4~)~2~·WY~2~。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
| 电负性：X\>Y\>Z\>W | 原子半径：X\<Y\<Z\<W | Y和W的单质都能与水反应生成气体 | Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 | C |