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醋磺內酯鉀

**乙醯磺胺酸鉀**（英語：acesulfame potassium）又稱**乙醯氨基磺酸鉀**、**醋磺內酯鉀**，俗稱**安賽蜜**，是一種無卡路里的甜味劑。在歐盟，其 E 編碼（添加劑編碼）是 E950。是由德國化學家卡爾・克勞斯於 1967 年在赫希斯特公司（現紐特里諾娃公司）工作時偶然發現的。

從化學結構上說，乙醯磺胺酸鉀是 6 - 甲基 - 1,2,3 - 氧雜噻嗪 - 4 (3_H_) 酮 2,2 - 二氧的鉀鹽。其為白色結晶粉末，分子式為 C4H4KNO4S，分子量為 201.24 g/mol。

## 性質

乙醯磺胺酸鉀的甜度是蔗糖的 200 倍，和阿斯巴甜相當，是糖精的三分之二，三氯蔗糖的三分之一。乙醯磺胺酸鉀有與糖精類似的官能團，吃後同樣會有輕微的苦味和金屬味殘留在舌頭上，濃度較高時尤為明顯。卡夫食品的專利顯示醯基磺胺的殘留味道可通過添加阿魏酸鈉掩蔽。實際使用中，乙醯磺胺酸鉀與三氯蔗糖、阿斯巴甜等其他甜味劑混合，以求得到和蔗糖相似的甜味曲線，或互相遮蓋殘留味道，或呈現協同效應促進總體甜度。乙醯磺胺酸鉀的分子尺寸比蔗糖小，能與其他甜味劑均勻混合。

與阿斯巴甜不同，乙醯磺胺酸鉀對熱穩定，甚至弱酸弱鹼環境下仍然有較好的熱穩定性。因此可用於烘焙，以及長期置於烘烤櫥窗的食品。然而，長期高溫下的降解產物 3 - 羰基丁醯胺 (acetoacetamide) 有弱毒性。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結

* Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives evaluation monograph of Acesulfame Potassium（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* FDA approval of Acesulfame Potassium
* FDA approval of Acesulfame Potassium as a General Purpose Sweetener in Food（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* International Food Information Council article (IFIC) Foundation Everything You Need to Know About Acesulfame Potassium
* Whole Foods Market Health Info Acesulfame K（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Elmhurst College, Illinois Virtual ChemBook Acesulfame K
* Hazardous substances databank entry at the national library of medicine (outdated source)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Discovery News Sweeteners Linger in Groundwater
醋竹桃霉素

**醋竹桃黴素**也稱為「**竹桃黴素三乙酸酯**」，是一種大環內酯類抗生素。醋竹桃黴素是竹桃黴素的三乙酸酯。該抗生素已在義大利（商品名為「**Triocetin**」）及土耳其（商品名為「**Tekmisin**」）進行銷售。

## 副作用

醋竹桃黴素是一種 CYP3A4（細胞色素 P450 中的一種）的一種抑制劑。
醋精

**醋**，舊稱為**醯（ㄒㄧ）** 、苦酒等，是烹飪中常用的一種液體酸味調味料。

## 簡介

醋的成分通常含有 4%-7% 的醋酸 ，有的還有少量的酒石酸、檸檬酸等。理論上講，幾乎任何含有糖分的液體都可以發酵釀醋。今天，按食醋生產方法，食醋可分為釀造醋和人工合成醋。釀造醋，是以糧食為原料，透過微生物發酵釀造而成。人工合成醋是以食用醋酸，添加水、酸味劑、調味料，香辛料、食用色素勾兌而成；另有濃度較高的醋精，醋酸含量在 30% 以上，需稀釋之後才能食用。根據中國大陸國家標準，只有用糧食或食用酒精發酵釀造而成的醋才可以被稱為「醋」，否則只能以其它名義在市場上販售。

醋和鹽一樣在自然環境中可以自行生成，在古巴比倫時代即有醋的記錄留下。一般而言，東方國家以穀物釀造醋，西方國家以水果和葡萄酒釀醋。在中國，通常認為醋在西周時開始被釀造，但也有人認為醋起於商朝或更早。漢朝時醯被稱為醋。在中東，古埃及時期就已出現了醋。由於都是通過發酵釀造獲得，在一定程度上，可以認為酒醋同源，凡是能夠釀酒的古文明，一般都具有釀醋的能力，因為在化學上酒精是乙醇，經過有氧發酵後可以形成乙酸也就是醋酸，釀造過程中只要再將酒經過發酵就能釀造醋。

由於原料，工藝，飲食習慣的不同，各地的醋的口味相差很大，一般可以分為固態發酵的黑醋和液態發酵的紅醋、白醋兩大類。在中國北方大多數醋都是黑醋，最著名的醋種當屬明朝時發明的山西老陳醋。山西人以愛好食用醋而全國聞名，有「繳槍不繳醋」的笑談。在中國南方，黑醋產品中影響最大的有鎮江香醋、四川保寧醋兩者，以上三種黑醋構成了中國四大名醋的前三位。此外，食用海鮮較多的東南沿海地區則大量使用液態發酵的紅醋，其主體為浙江米醋，下有湖州老恆和、紹興仁昌醬園、紹興咸亨、廣東珠江橋、豫西賈氏柿子醋等品牌。

醋在中國菜的烹飪中有舉足輕重的地位，常用於溜菜、涼拌菜等，西餐中常用於配製沙拉的調味醬或浸製酸菜，日本料理中常用於製作壽司用的飯。另外有人相信它還具有保健、藥用、醫用等多種功用。

本草綱目記載：醋「味酸苦，性溫和，無毒」其功效在於「消腫塊、散水氣、殺邪毒」。可以治療「腸胃消化不良、各種腫瘤癥塊、婦女生理病即一切魚肉的菜毒」等。

## 醋的品種

### 中國北方醋種

　
: 北方醋並非完全以地理位置而定，而是以釀造方式而定名的。北方醋一般以開缸固態發酵方法製得。位於江南的鎮江恆順香醋，其製法事實上與山西水塔陳醋製法相差不大，亦屬北方醋。其醋顏色較深，不透明，適合水餃蘸食、做河鮮和做淮揚菜使用。

* 山西老陳醋
* 天津獨流老醋
* 鎮江香醋
  * 鎮江恆順香醋
  * 鎮江北固山香醋
* 連雲港板浦汪恕有滴醋
* 四川三匯米醋
* 四川保寧醋
* 河南老鱉一特醋
* 北京王致和龍門醋
* 台灣烏醋
* 豫西賈氏窯洞手工柿子醋

### 中國南方醋種

　
: 南方醋種在發酵方式上與北方醋有明顯區別，採用關缸液態發酵，顏色較淡，常常呈現淡紅色的透明狀。醋香較薄，適合涼拌、海鮮等使用。

* 浙江湖州老恆和醋
* 浙江紹興仁昌醬園玫瑰醋
* 永春老醋
* 重慶靜觀醋
* 廣東海天玫瑰醋
* 廣東珠江橋玫瑰醋

### 西方醋類

* 白醋
* 水果醋
* 蘋果醋
* 葡萄醋（Aceto Balsamico）
* 白蘭地醋

### 日本醋

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《欽定古今圖書集成・經濟彙編・食貨典・醋部》，出自陳夢雷《古今圖書集成》

## 參考文獻
醋线虫属

**醋線蟲屬**（學名：_Turbatrix_）為全凹科的一個屬。

## 下屬物種

本屬包括以下物種：

* 醋線蟲 _Turbatrix aceti_ (Müller, 1783) Peters, 1927，醋蟲
* _Turbatrix dryophilus_ (Leuckart, 1877)

## 參考文獻
醋羟丁酸

**醋羥丁酸**（英語：Aceburic acid，也稱為 **4 - 乙醯基丁酸**，4-acetoxybutanoic acid，或 **4 - 羥基丁酸乙酸酯**，4-hydroxybutyric acid acetate），分子式 C6H10O4，可看做 γ- 羥基丁酸的乙酸酯，是一種從未上市的鎮痛藥。

## 參考文獻
醋苔

**岡村枝管藻**（學名：_Cladosiphon okamuranus_），俗稱作**水雲**、**琉球海蘊**或**海髮菜**，又因為它是附生於岩礁上的藻類，又稱**岩藻**、**藻付**（日文：藻付、モズク），琉球語稱之為**醋苔**（醋苔、スヌイ），是一種類似髮菜的褐藻綱物種。

岡村枝管藻主要產於琉球（今屬日本沖繩縣）一帶的珊瑚礁。它身體柔軟，並會隨海水漂浮。呈綠色，無論外表與口感均與海帶相似，烹煮後則柔軟黏滑，是琉球料理的常用食材。

## 注釋

## 參見

* 褐藻素為水雲的主要成份
* 美國國家藥物圖書館網上資料庫 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 記錄有關褐藻素的醫學報告 (於搜尋格內輸入 Fucoidan, 如想找尋治療相關項目，可輸入 fucoidan/cancer, fucoidan/diabetes)
* 髮菜

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《欽定古今圖書集成・博物彙編・草木典・海蘊部》，出自陳夢雷《古今圖書集成》

　
: 《植物名實圖考・海蘊》，出自吳其濬《植物名實圖考》

## 外部連結

* 維基物種上的相關資訊：岡村枝管藻
醋酐

**乙酸酐**是由乙酸衍生出來的酸酐，分子式為 (CH3CO)2O，常縮寫為 Ac2O。在有機合成中常用它作乙醯化試劑或失水劑。在室溫下乙酸酐為無色液體，與空氣中的水分反應，從而散發出乙酸的強烈味道。

## 生產

乙酸酐可由乙酸甲酯的孟山都法羰基化製得，常以銠和鋰的碘化物作催化劑：

　
: $\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} _{2}\mathrm {CH} _{3}+\mathrm {CO} \rightarrow \left(\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} \right)_{2}\mathrm {O} $

該反應中，乙酸甲酯先被轉化為碘甲烷和一個乙酸鹽。然後碘甲烷的羰基化得到乙醯碘，和乙酸鹽或乙酸反應生成產物。由於乙酸酐在水中不穩定，該反應需在無水環境中進行。相比之下，孟山都乙酸合成法雖然也涉及含銠催化劑催化羰基化碘甲烷，但起碼有部分反應是在水溶液中的。

1922 年，隨著由乙酸酐合成的醋酸纖維需求量大大增加，瓦克（Wacker Chemie）發明了一種新的製取乙酸酐的方法，即以乙烯酮和乙酸反應來製取。該反應中的乙烯酮可由乙酸高溫失水獲得。

乙酸酐價格很便宜，在實驗室中通常不需製取，直接購買使用。

## 用途

Ac2O 主要用來乙醯化纖維素製取醋酸纖維，應用在膠片和其他領域中。

一般醇類和胺類可被乙醯化。
例如乙酸酐與乙醇的反應為：

　
: (CH3CO)2O + CH3CH2OH → CH3CO2CH2CH3 + CH3CO2H

通常以鹼，如吡啶作為催化劑。具有路易斯酸性的鈧鹽也可作為催化劑。

阿司匹林（乙醯水楊酸），是用乙酸酐對水楊酸乙醯化來製取的。乙酸酐與嗎啡反應可用於合成海洛因，因此它被美國司法部緝毒署列為第二類易製毒化學品。

　
: ${\rm {(CH_{3}CO)_{2}O+C_{17}H_{19}NO_{3}{=\!=\!=\!=}C_{21}H_{23}NO_{5}+H_{2}O}}$

## 水解

乙酸酐在水中的溶解度大約是 2.6%（以質量）。但是和其他酸酐一樣，其水溶液不穩定，容易發生水解反應生成乙酸：

　
: $\left(\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} \right)_{2}\mathrm {O} +\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} \rightarrow 2\mathrm {CH} _{3}\mathrm {COOH} $

## 安全

乙酸酐具有刺激性而且可燃。由於它可與水反應，滅火時常選用二氧化碳或醇泡沫。乙酸酐蒸汽對人有害。

## 參考資料

## 參見

* 酸酐
醋酮

**丙酮**也稱作**二甲基酮**，或稱**醋酮**、**木酮**，是最簡單的酮。化學式 CH3COCH3。常溫常壓下為一種有薄荷氣味的無色可燃液體。

## 物理化學性質

在常溫下為無色透明液體，易揮發、易燃，有芳香氣味。與水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿和吡啶等均能互溶，能溶解油、脂肪、樹脂和橡膠等，也能溶解醋酸纖維素和硝酸纖維素，是一種重要的揮發性有機溶劑。
倫敦爆炸案的始作俑者：丙酮與濃過氧化氫低溫下合成的 TATP 是一種烈性炸藥，摩擦即可爆炸，不產生火光，爆炸機理是瞬間產生大量氣體。故作為制爆品被大部分政府管制。也用於溶解毒品。
丙酮可溶解乙炔，一體積的丙酮可以溶解多體積的乙炔，且隨壓力的增大溶解的量也增大 (詳見：亨利定律)。

## 主要用途

最常見的用途是用作卸除指甲油的去光水，以及油漆的稀釋劑；同時可作為有機溶劑，應用於醫藥、油漆、塑膠、火藥、樹脂、橡膠、照相軟片等行業。

在工業上應用於製造雙酚 A、甲基丙烯酸甲酯（MMA）、丙酮氰醇、甲基異丁基酮等產品，以及塑膠、纖維、藥物及其他化學物質。自然界中亦存在天然的丙酮，人體內也含有少量的丙酮。在建材方面，主要作為脂肪族減水劑的主要原料。

## 毒性與醫學用途

對人體具有肝毒性，對於黏膜有一定的刺激性，吸入其蒸氣後可引起頭痛，支氣管炎等症狀。如果大量吸入，還可能失去知覺。日常生活中主要用於脫脂，脫水，固定等等。在血液和尿液中為重要檢測項目。

有些癌症患者尿樣丙酮水平會異常升高。採用低碳水化合物食物療法減肥的人血液、尿液中的丙酮濃度也異常地高。

## 安全

丙酮與氯仿不應混合（特別是在鹼性環境下），兩者會發生劇烈的放熱反應，若混合可能導致強烈爆炸。

## 製備方法

* 乾餾法

在異丙苯法尚未發明之前，早期丙酮多由乙酸鈣的乾餾製得。

* 發酵法

用丁醇酵母發酵可以獲得丙酮。此法為第一次世界大戰期間，由哈伊姆・魏茨曼所發展，但不久就因產率極低而被放棄。

* 異丙苯氧化合成法

用石油工業產品異丙苯在硫酸的催化下可與氧氣反應產生丙酮及其副產物苯酚，該法產生的廢品很少且價格低廉，故目前主要使用此法進行生產。

* 氧化異丙醇法

用重鉻酸鉀等氧化劑氧化異丙醇，生成丙酮。

* 水解丙炔法

水解丙炔可以製備丙酮，但需要硫酸汞催化。過程中會產生不穩定的烯醇，之後經過異構變成丙酮。

## 應用

* 溶劑：例如卸除指甲油的去光水中的主要（或唯一）成份就是丙酮。也是實驗室常備的洗滌用溶劑。
* 試劑：丙酮在合成上是一種 C3 合成子，可以用於有機合成。另外丙酮也是一種保護基前體，通過生成縮酮來保護 1,2 - 二醇，或者 1,3 - 二醇。
* 冷劑：丙酮與乾冰的混合物可當冷劑（攝氏−78 度）。

## 參考文獻
醋酸丁酯

**乙酸正丁酯**，簡稱**乙酸丁酯**，結構式 CH3C(O)On-C4H9。

## 性質

無色透明有愉快果香氣味的液體。較低級同系物難溶於水；與醇、醚、酮等有機溶劑混溶。易燃。急性毒性較小，但對眼鼻有較強的刺激性，而且在高濃度下會引起麻醉。

乙酸正丁酯是一種優良的有機溶劑，對乙基纖維素、醋酸丁酸纖維素、聚苯乙烯、甲基丙烯酸樹脂、氯化橡膠以及多種天然樹膠均有較好的溶解性能。

## 製備

由乙酸與正丁醇在硫酸催化下直接酯化，再經中和、脫水和分餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}(CH_{2})_{3}OH\ {\xrightarrow {HzSM-5}}\ $ $\ CH_{3}COO(CH_{2})_{3}CH_{3}+H_{2}O$

 

  

工業上的乙酸正丁酯生產工藝有連續法和間歇法，視生產規模不同而定。

近年來，利用固體酸和雜多酸等對設備腐蝕性小的酸催化劑，催化的乙酸正丁酯製備方法日漸增多，不過尚未見到成功用於工業生產的報導。

## 用途

乙酸正丁酯用作硝化纖維清漆、織物、人造革和塑料生產過程中的溶劑，石油和醫藥工業中的萃取劑，也用於香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分。

## 參考資料
醋酸乙烯

**乙酸乙烯酯**的化學式為 CH3COOCH=CH2，是一種無色有刺激性液體，也是製備工業中很重要的一種聚合物 —— 聚乙酸乙烯酯的原料。和其它工業上很重要的化合物一樣，乙酸乙烯酯有很多不同的名字或縮寫。

## 製備

乙酸乙烯酯的主要工業製備途徑是通過乙烯和乙酸在氧氣存在的情況下的催化反應，催化劑為鈀。

　
: 乙烯 + 乙酸 + 1/2 O2 → CH3COOCH=CH2 (乙酸乙烯酯) + H2O

此反應也會產生副反應：

　
: 乙烯 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

乙酸乙烯酯的製備也可以通過在氣態將乙酸加入乙炔中。

CH3COOH （醋酸） + C2H2 → CH3COOCH=CH2 (乙酸乙烯酯)

## 聚合

乙酸乙烯酯是一個單體，可以自身聚合形成聚乙酸乙烯酯，也可以和其它的單體聚合生成共聚物，例如乙烯 / 醋酸乙烯酯共聚物。因其自由基的不穩定，試圖控制聚合進程的嘗試都有一些問題。但是，RAFT（或更準確的說 MADIX）聚合提供了一種更加簡便的合成聚乙酸乙烯酯的方法，在該方法中，加入了黃酸鹽作為鏈轉移試劑。

## 衍生物

乙酸乙烯酯可以發生大部分烯或酯能發生的反應。例如加入溴生成二溴化物，加入鹵化氫生成 1 - 鹵代乙酸乙烯酯，這也是製備該物質的唯一方法，因為不存在對應的鹵代醇。在鈀催化下加入乙酸可以生成亞乙基二乙酸酯，CH3CH(OAc)2。後者能和許多羧酸發生酯交換反應。 作為一個烯，乙酸乙烯酯也可以發生 Diels-Alder 反應和 2+2 環加成

## 毒性

根據國際癌症研究機構的研究表明，乙酸乙烯酯在試驗小白鼠中可能會導致癌症，一份加拿大的政府報告草案可能會標記其為有毒性。

## 參考資料

## 外部連結

* 美國環保署關於乙酸乙烯酯的健康評估（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
醋酸乙酯

**乙酸乙酯**是乙酸中的羧基被乙氧基取代而生成的化合物，結構簡式為 CH 
3COOCH 
2CH 
3。

## 物理性質

乙酸乙酯是無色易燃易揮發的液體；有特殊香味；微溶於水，易溶於有機溶劑。

## 主要用途

* 硝酸纖維素、假漆、瓷漆、飛機翼布塗料等的溶劑、合成無煙火藥、人造皮革、照相用底片、電極板、人造絲、香水、清潔紡織品、製藥時添加香味。
* 用於食品上之合成香料。
* 作為 N - 亞硝基雙乙醇胺的萃取溶劑。
* 隱形眼鏡的除霉。
* 塗料塑膠的溶劑及其他溶劑。
* 在紡織工業中可用作清洗劑
* 在食品工業中可作為特殊改性酒精的香味萃取劑
* 還用作製藥過程和有機酸的萃取劑
* 代替丙酮作為卸除指甲油的去光水
* 可將咖啡豆內含的咖啡因萃取出來，以製成低咖啡因咖啡豆。

## 製備

乙酸乙酯可由乙酸、乙酸酐或乙烯酮與乙醇相互作用製得。乙酸與乙醇的酯化反應反應方程式如下：

通過同位素示蹤法用 18O 標記乙醇，可以發現放射性只存在於酯中。高中教材通常認為這可以顯示：該反應中乙酸脫去 - COOH 中的 - OH，成為乙氧基，取代了乙醇中 - OH 中的 H 原子。（即「**酸脫羥基醇脫氫**」）但值得注意的是，該反應中乙酸的羰基氧首先質子化（與氫離子結合），此時羰基氧與羥基氧已經等效，故此反應中脫去羧基中任一個氧都可以。

　
: $\ CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH\ \rightleftharpoons \ CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O$

### 實驗室製法

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱。（一般的，要先加入密度較小的液體，再加入密度較大的液體，催化劑在加入順序的中間。）

反應中濃硫酸的作用為催化。因為反應過程為可逆反應，濃硫酸吸水可使反應向右反應，從而達到催化的作用。該反應中的收集裝置中用到了飽和 Na 
2CO 
3 溶液，其作用有四點：

1. 反應掉揮發出來的 CH 
3COOH
2. 溶解揮發出來的 CH 
3CH 
2OH
3. 乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較小
4. 鹽溶液密度較大，便於分層

此處沒有使用氫氧化鈉的原因是： 雖然氫氧化鈉也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。

 

## 水解反應

在無機酸或鹼的催化下，乙酸乙酯水解為乙酸和乙醇：

　
: $\ CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH$

　
: $\ CH_{3}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ CH_{3}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH$

## 醇解反應

乙酸乙酯與甲醇的醇解反應（酯交換反應）方程式如下：

　
:

## 安全性

### 健康危害

乙酸乙酯大鼠 LD50 為 11.3g/kg；對眼、鼻、咽喉有刺激作用；高濃度吸入可引進行性麻醉作用，急性肺水腫，肝、腎損害；持續大量吸入，可致呼吸麻痹；誤服者可產生噁心、嘔吐、腹痛、腹瀉等；有致敏作用，因血管神經障礙而致牙齦出血；可致濕疹樣皮炎。

慢性影響：長期接觸本品有時可致角膜混濁、繼發性貧血、白血球增多等。

### 燃爆危險

本品具刺激性，具致敏性。本品易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。

## 參考資料

## 參考

* 乙酸
* 乙醇
* 同位素標記法
醋酸亚砷酸铜

**巴黎綠**（英語：**Paris Green**），化學名**醋酸亞砷酸銅**（英語：**Copper(II) acetoarsenite**）是一種高毒性的銅鹽，常溫下為鮮綠色晶體。 雖然巴黎綠有劇毒，但因為價格便宜且天然，因此它曾是一種廣泛使用的顏料，甚至廣泛使用在各種用品上，例如衣物、蠟燭、壁紙，甚至是繪畫顏料等；除此之外它還被用作殺蟲劑和殺鼠劑。

現代生物分類學之父卡爾・林奈以此物質命名一種蝴蝶 —— 巴黎翠鳳蝶。

## 另見

* 顏色列表

## 參考資料

## 外部連結（英文）

* Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* How Emerald green is made （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet
醋酸亚铬

**乙酸亞鉻**（化學式：Cr2(OAc)4(H2O)2），IUPAC 名稱為**乙酸鉻 (II)**，是常見的鉻 (II) 化合物之一。通常情況下為深紅色的反磁性固體，以二水合物和無水物的形式存在。在水和甲醇中的溶解度較小。以二聚體分子存在，分子內含有 Cr-Cr 四重鍵。是 Cr (II) 化合物中比較穩定的一個，但對空氣敏感，容易被氧化為 Cr (III) 化合物而發生顏色變化。乙酸亞鉻的製備和性質分析通常是無機化學課程中的實驗之一。

## 結構

Cr2(OAc)4(H2O)2 是有羧橋結構的雙核分子 (D4h)。鉻原子為八面體型配位，乙酸根作橋通過其兩個氧原子把兩個鉻原子連在一起。每個鉻原子分別與來自乙酸根的四個氧原子在同一平面配位，並與另一個鉻原子發生作用。兩個水分子占上下，分別與一個鉻原子配位。Cr-O（羧氧）鍵長 197pm，Cr-O（水）鍵長 220pm，Cr-Cr 距離為 236.2±0.1pm。不存在軸向配體或羧酸根被等電子的含氮配體替代後，Cr-Cr 距離可以減短至 184pm。

Cr-Cr 之間為強的金屬－金屬四重鍵（ $\ \sigma {\pi }^{2}\delta $ ），σ 鍵由兩個鉻原子的 $\ d_{z^{2}}$ 軌道重疊形成，π 鍵由 $\ d_{xy}$ 和 $\ d_{yz}$ 重疊形成，δ 鍵則由 $\ d_{x^{2}-y^{2}}$ 重疊形成。分子較小的磁矩及兩個鉻原子之間較短的距離都證實了 Cr-Cr 四重鍵的存在。

Cr (II) 為 $\ d^{4}$ 構型，因金屬－金屬鍵而完全成對，所以乙酸亞鉻在室溫時為反磁性的。其他羧酸的亞鉻化合物，以及乙酸銅和乙酸銠 (II) 都具有乙酸亞鉻的「中國燈籠」式結構，但 $\ Rh_{2}(OAc)_{4}(H_{2}O)_{2}$ 和 $\ Cu_{2}(OAc)_{4}(H_{2}O)_{2}$ 中的金屬－金屬距離都不及乙酸亞鉻中的 Cr-Cr 距離短，因此兩個金屬原子之間的作用較弱。

乙酸亞鉻的二聚體結構導致了它特殊的穩定性，也導致了它具有與其他 Cr (II) 化合物不同的顏色。Cr (II) 化合物一般呈藍色。

## 歷史

乙酸亞鉻首先由法國化學家皮里哥（Eugène-Melchior Peligot）在 1844 年合成， 但該分子特殊的成鍵性質卻是在 100 年之後才發現的。

1950 年，King 和 Garnet 注意到乙酸亞鉻較反常的顏色和溶解度性質，認為這可能是由於分子中存在不同的成鍵類型而導致的。因此他們用實驗測定羧酸亞鉻的磁化率，結果發現羧酸亞鉻無論是無水物還是水合物，都不含任何未成對電子，與普通的 Cr (II) 化合物（含 4 個未成對電子）形成了明顯反差。為了解釋這個反差，他們很明顯是受了當時雜化軌道理論的影響，認為鉻原子為 $\ d^{3}s$ 雜化，提出了一個現在看來有些古怪的理論。

乙酸亞鉻的結構於 1951 年闡明。 1956 年 Figgis 和 Martin 提出四重鍵模型， 但該分子中的四重鍵直到 1970 年準確測定分子中 Cr-Cr 距離後才得到廣泛重視。

## 製備

用鋅在水溶液中還原三價鉻為二價鉻的藍色溶液， 然後加入乙酸鈉溶液，便會很快沉澱出亮紅色的乙酸亞鉻晶體。

　
: ${\rm {2Cr^{3+}+Zn\rightarrow 2Cr^{2+}+Zn^{2+}}}$

　
: ${\rm {2Cr^{2+}+4OAc^{-}+2H_{2}O\rightarrow Cr_{2}(OAc)_{4}(H_{2}O)_{2}}}$

生成的乙酸亞鉻極易被少量混入的氧氣所氧化，從而使亮紅色的顏色褪去，因此製備反應一般都在隔絕空氣的情況下（如 Schlenk 裝置）進行。 此外，無水的羧酸的亞鉻化合物也可以以二茂鉻作為原料製取。

　
: ${\rm {4HO_{2}CR+2Cr(C_{5}H_{5})_{2}\rightarrow Cr_{2}(O_{2}CR)_{4}+4C_{5}H_{6}}}$

## 應用

乙酸亞鉻是亞鉻化合物中相對較穩定的一個，因此常作為其他鉻 (II) 化合物的製備原料。比如它與氯化氫反應可以得到氯化亞鉻，與乙醯丙酮反應可以得到 Cr (acac)2，等等。

此外乙酸亞鉻也用作有機試劑（對 α- 溴代酮和 α- 氯代醇進行脫鹵）、氧氣吸收劑及聚合物工業上的試劑。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Rice, S. F. Electronic Absorption Spectrum of Chromous Acetate Dihydrate and Related Binuclear Chromous Carboxylates. Inorg. Chem. 1980, **19**: 3425–3431. doi:10.1021/ic50213a042.
* 鉻的化合物（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）．（英文）
醋酸亚锡

**乙酸亞錫**是錫 (II) 的乙酸鹽，化學式為 Sn (CH3COO)2，最早發現於 1882 年。

## 製備

將氧化亞錫溶於冰乙酸中回流，冷卻時得到黃色的 Sn (CH3COO)2·2CH3COOH。減壓加熱可除去乙酸，升華得到白色的 Sn (CH3COO)2 晶體。

## 性質

Sn(CH3COO)2·2CH3COOH 在常壓下加熱發生歧化分解，有二氧化錫、氫氣等產物生成。而無水 Sn (CH3COO)2 的分解得到的是藍黑色的氧化亞錫。

無水 Sn (CH3COO)2 在水中分解，但是在鹼金屬或鹼土金屬乙酸鹽中可以形成 KSn (CH3COO2)3、Ba[Sn(CH3COO)3]2 等配合物。

## 參考文獻
醋酸双氧铀

**乙酸鈾醯**(UO2(CH3COO)2·2H2O) 是鈾的乙酸鹽，是由黃綠色斜方晶體組成的黃綠色結晶固體，帶有輕微的醋酸氣味。乙酸鈾醯有輕微的放射性，其放射性的精確數值取決於所含鈾的同位素。該化合物是一種核燃料衍生物，其使用受國際法限制。

## 製備

乙酸鈾醯可由乙酸作用於三氧化鈾得到，其二水合物可以從溶液中析出。二水合物在 115℃失水，變為無水物。無水物也可以由乙酸酐和硝酸鈾醯反應得到。

## 參考資料
醋酸地塞米松

**醋酸地塞米松**是一種治療過敏性和自體免疫性炎症性的白色乳膏。主要應用於局限性瘙癢症、神經性皮炎、接觸性皮炎等疾病的激素類藥物。
醋酸基

**乙酸鹽** (英文: **Acetate**)，俗稱**醋酸鹽**，是乙酸所成的鹽，含有乙酸根離子 CH3COO−，即乙酸去掉羧基質子後形成的陰離子。

## 乙酸根離子

乙酸根離子的化學式是 [C2H3O2]−，它是一種羧酸根離子，並且是乙酸的共軛鹼。乙酸根離子是從乙酸的去質子化而獲得：

　
: CH3COOH → CH3COO− + H+

## 符號

有機化學中，CH3COO— 稱作乙醯氧基。由於乙醯基（Acetyl）是以簡寫「Ac」來表示，乙醯氧基則為 AcO—。

無機化學中，Ac−一般指乙酸根（Acetate），因此乙酸和乙酸鈉分別以「HAc」和「NaAc」來表示。

雖然元素錒的化學符號同是「Ac」，但由於錒在有機化學中並沒有任何角色，所以很少會與乙酸根造成誤解。

## 結構

* * * * * *

## 反應

乙酸鹽在強酸的環境下會重新獲得一個質子，生成乙酸。例如乙酸鈉跟鹽酸反應，生成氯化鈉和乙酸。

電解乙酸鹽可製備乙烷、二氧化碳和相應的氫氧化物。該反應為科爾貝反應。

## 參考資料

## 參見

* 乙酸酯
* 乙醯化
* 醋酸纖維素
醋酸杆菌

**醋桿菌屬**（學名：_Acetobacter_）是紅螺菌目醋酸菌科的一屬好氧或兼性厭氧非發酵革蘭氏陰性桿菌。其特點是能夠在有空氣的條件下將乙醇轉化為乙酸。醋酸桿菌屬包含有多個種。很多其它的細菌也能在不同的條件下產生乙酸，但醋酸桿菌屬中的細菌只在這一個條件下。

## 下屬物種

* 醋酸醋桿菌 _Acetobacter aceti_ (Pasteur 1864) Beijerinck 1898
* _Acetobacter ascendens_ (Henneberg 1898) Hördt _et al._ 2020
* _Acetobacter ascendens_ (Henneberg 1898) Kim _et al._ 2020
* _Acetobacter cerevisiae_ Cleenwerck _et al._ 2002
* _Acetobacter cibinongensis_ Lisdiyanti _et al._ 2002
* _Acetobacter conturbans_ Sombolestani _et al._ 2020
* 重氮營養醋桿菌 _Acetobacter diazotrophicus_ Gillis _et al._ 1989
* _Acetobacter estunensis_ (Carr 1958) Lisdiyantiet al. _2001_
* _Acetobacter europaeus_ Sievers _et al._ 1992
* _Acetobacter fabarum_ Cleenwerck _et al._ 2008
* _Acetobacter fallax_ Sombolestani _et al._ 2020
* _Acetobacter farinalis_ Tanasupawat _et al._ 2011
* _Acetobacter ghanensis_ Cleenwerck _et al._ 2007
* 漢氏醋桿菌 _Acetobacter hansenii_ Gosselé _et al._ 1983
* _Acetobacter indonesiensis_ Lisdiyantiet al. _2001_
* _Acetobacter intermedius_ Boesch _et al._ 1998
* _Acetobacter lambici_ Spitaels _et al._ 2014
* _Acetobacter liquefaciens_ (Asai, 1935) Gosselé _et al._ 1983
* 液化醋桿菌 _Acetobacter liquefaciens_ (Asai, 1935) Yamada and Tahara 1984
* _Acetobacter lovaniensis_ (Frateur 1950) Lisdiyantiet al. _2001_
* _Acetobacter malorum_ Cleenwerck _et al._ 2002
* 甲醇醋桿菌 _Acetobacter methanolicus_ Uhlig _et al._ 1986
* _Acetobacter musti_ Ferrer _et al._ 2016
* _Acetobacter nitrogenifigens_ Dutta and Gachhui _2006_
* _Acetobacter oboediens_ Sokollek _et al._ 1998
* _Acetobacter oeni_ Silva _et al._ 2006
* _Acetobacter okinawensis_ Iino _et al._ 2013
* _Acetobacter orientalis_ Lisdiyantiet al. _2002_
* _Acetobacter orleanensis_ (Henneberg 1906) Lisdiyantiet al. _2001_
* _Acetobacter oryzifermentans_ Kim _et al._ 2019
* _Acetobacter oryzoeni_ Baek _et al._ 2020
* _Acetobacter papayae_ Iino _et al._ 2013
* 巴氏醋桿菌 _Acetobacter pasteurianus_ (Hansen 1879) Beijerinck and Folpmers 1916
* _Acetobacter peroxydans_ Visser't Hooft 1925
* _Acetobacter persici_ corrig. Iino _et al._ 2013
* _Acetobacter persicus_ Iino _et al._ 2013
* _Acetobacter pomorum_ Sokollek _et al._ 1998
* _Acetobacter sacchari_ Vu _et al._ 2020
* _Acetobacter senegalensis_ Ndoye _et al._ 2007
* _Acetobacter sicerae_ Li _et al._ 2014
* _Acetobacter suratthanensis_ Pitiwittayakul _et al._ 2016
* _Acetobacter suratthaniensis_ corrig. Pitiwittayakul _et al._ 2016
* _Acetobacter syzygii_ Lisdiyantiet al. _2002_
* _Acetobacter thailandicus_ Pitiwittayakul _et al._ 2016
* _Acetobacter tropicalis_ Lisdiyantiet al. _2001_
* 木醋桿菌 _Acetobacter xylinum_ (Brown 1886) Yamada 1984
* _Acetobacter xylinus_ corrig. (Brown 1886) Yamada 1984

## 參考文獻

* Madigan M; Martinko J (editors). Brock Biology of Microorganisms 11th ed. Prentice Hall. 2005. ISBN 0-13-144329-1.  引文格式 1 維護：冗餘文本 (link)
醋酸杆菌属

**醋酸桿菌屬**（學名：_Acetobacterium_）為真細菌目優桿菌科的一屬革蘭氏陽性菌。細胞橢圓或短杆。廣泛分布於水生的厭氧環境中。此屬的模式種為伍氏醋酸桿菌 (_Acetobacterium woodii_)。

## 下屬物種

* 巴氏醋酸桿菌 _Acetobacterium bakii_ Kotsyurbenko et al. 1997
* 甲醇醋酸桿菌 _Acetobacterium carbinolicum_ Eichler and Schink 1985
* 糞醋酸桿菌 _Acetobacterium fimetarium_ Kotsyurbenko et al. 1997
* _Acetobacterium malicum_ Tanaka and Pfennig 1990
* 沼澤醋酸桿菌 _Acetobacterium paludosum_ Kotsyurbenko et al. 1997
* _Acetobacterium tundrae_ Simankova et al. 2001
* 威氏醋酸桿菌 _Acetobacterium wieringae_ Braun and Gottschalk 1983
* 伍氏醋酸桿菌 _Acetobacterium woodii_ Balch et al. 1977

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
醋酸氟孕酮

**醋酸氟孕酮**（Flurogestone acetate），是一種孕烷類物質。

## 性質

無氣味結晶。溶於 2.5 份氯仿、23 份乙醇、100 份甲醇，難溶於水。最大吸收波長（甲醇中）238nm（ε17500）。

## 用途

用於生化研究。

## 參考資料
醋酸氟轻松

**醋酸氟輕鬆**（英文：Fluocinolone acetonide）是一種皮質類固醇，主要用於治療皮膚病，減少皮膚炎症和緩解瘙癢。 它是合成的氫化可的松衍生物。類固醇核中第 9 位的氟取代大大增強了它的活性。它於 1959 年在墨西哥城 Syntex 實驗室研究部門首次合成。含有醋酸氟輕鬆的藥膏最初以仙乃樂（Synalar）的註冊商標進行銷售。治療皮膚病的藥膏中使用的氟輕鬆的典型劑量為 0.01-0.025％。但氟輕鬆作為一種外用類固醇藥物不能殺菌，反而會助長細菌滋生，所以不能用於感染性皮膚病，例如癬和疥瘡。

## 副作用

長期或大面積應用，可引起皮膚乾燥、變薄、軟化或變色。發生痤瘡樣皮炎和毛囊炎，增加對感染的易感染性等。

## 參考資料

## 外部連結

長者常見之皮膚問題：藥物篇 (PDF). [2020-09-15].
醋酸氢钠

**雙乙酸鈉**是一種化學式為 NaH(C 
2H 
3O 
2) 
2 的化合物，通常用做調味劑以及抗微生物劑。

## 製備及結構

雙乙酸鈉可以將乙酸鈉進行半中和，再將溶液蒸發而得。可以視為是一種在濃縮乙酸溶液中增強酸性的同型締合的結果：

　
: 2 CH3CO2H + NaOH → Na+[(CH3CO2)2H]- + H2O

雙乙酸鈉可以描述成是有氫鍵的陰離子 H (CH3CO2)2-的鈉鹽。O---O 的距離約 2.47 Å.

## 應用

雙乙酸鈉也是一種食品添加劑，其 E 編碼為 E262，可以提供鹹味及醋的口味。

## 參考資料
醋酸烯諾孕酮/乙炔雌二醇

**醋酸烯諾孕酮 / 乙炔雌二醇**（**EE/SGA**），品牌藥名稱為 **Annovera**，是一種陰道避孕環，使用復方激素避孕，成分包含醋酸烯諾孕酮、孕激素、炔雌醇及雌激素。當中炔雌醇含量為 17.4 毫克，醋酸烯諾孕酮為 103 毫克，平均每天會釋放出 13 微克炔雌醇及 0.15 毫克醋酸烯諾孕酮。

Annovera 需插入並放置在陰道 21 天，然後取出清洗並存放 7 天，在此期間使用者會有經期（撤出性出血），重複 13 次，共使用一年。Annovera 與陰道避孕藥環 NuvaRing 不同，Annovera 使用前不需冷藏，可儲存在高達 30 攝氏度的環境。

此藥物由國際非牟利組織人口委員會開發，授權 TherapeuticsMD 製造。2018 年 8 月，美國批准使用此藥物作醫療用途。

## 參見

* 複方注射避孕
* 性激素複方製劑列表

## 參考文獻

## 外部連結

* Segesterone acetate. Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine.
* Ethinylestradiol. Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine. [2022-03-23]. （原始內容存檔於 2021-04-21）.
醋酸甲羥孕酮

**狄波 - 普維拉**（英語：**Depo-Provera**）是一種僅含孕激素的避孕藥的商品名，即**長效醋酸甲羥孕酮**（英語：**depot medroxyprogesterone acetate**，**DMPA**），一種長效可逆激素避孕藥物，僅需每 3 個月注射一次。這是一種含有 17α- 羥孕酮衍生 progestin _醋酸甲羥孕酮_的用於長效注射的懸濁液。

## 外部連結

* 輝瑞官方網站
* Research on Injectable contraceptives （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - Family Health International 關於注射劑的事實表，包括 Depo-Provera。
醋酸甲酯

**乙酸甲酯**，分子式 CH3COOCH3，是一種有機酸酯，亦稱作**醋酸甲酯**。

## 物理性質

乙酸甲酯是無色、有香味、易揮發、易燃的液體。折光率為 1.3595。溶於水，與乙醇、乙醚以任意比互溶，易溶於丙酮、氯仿、苯等。蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，爆炸體積極限 4.1%~14%。

## 生物作用

有麻醉性，對黏膜有刺激性。

## 用途

可用作溶纖劑、噴漆溶劑，以及用於製備人造革。

## 製備

由乙酸與甲醇直接進行酯化反應製得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}OH\ {\xrightarrow {\qquad }}\ CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O$
醋酸纖維

**醋酸纖維素**，也稱為**乙酸纖維素**、**纖維素乙酸酯**，是纖維素的醋酸酯，於 1865 年首次被發掘。 醋酸纖維素在攝影中用於製造底片的片基，同時也是一些黏合劑的成分。醋酸纖維素也用於人造纖維。

嫘縈纖維醋化得到醋酸纖維，它是一種人造纖維。嫘縈屬再生纖維，其中有許多性質與絲相似，故又稱人造絲。

醋酸纖維素的一個用途為製造香菸過濾嘴。其有明顯的降低焦油含量的作用，但無法降低香菸對吸菸者及旁人的危害。

它的強度比尼龍水絲低得多，彈性也較差。能吸收約為本身重量 6.5% 的水分，加熱時會軟化，在 232 攝氏度左右熔融。能燃燒，但不易著火。長期存放和經陽光暴曬後強度稍有降低，但不影響色澤。

1865 年，保羅 舒岑貝熱 (Paul Schützenberger) 發現纖維素與乙酸酐會產生化學變化形成醋酸纖維素。1903 年，德國化學家阿瑟・艾興格林 (Arthur Eichengrün) 與 特奧多爾・貝克爾 (Theodore Becker) 發明了第一個可溶性形態的醋酸纖維素。

1904 在瑞士，卡米爾德瑞福斯 (Camille Dreyfus) 與他的弟弟亨利德瑞福斯 (Henri Dreyfus) 在父親位於花園中的小屋發現了醋酸纖維素。他們持續地實現，可是第一次世界大戰中斷了過程。

## 製備

迄今為止，還沒有直接生產二級醋酸纖維素的方法。 因此，它應用兩步合成，因為在纖維素的部分酯化的嘗試中，僅形成非完全乙醯化纖維素和完全乙醯化纖維素的混合物。 纖維素總是首先完全轉化為三乙酸纖維素，然後通過水解成酯化程度較低的乙酸纖維素。

生產細分為以下階段，這些階段通常由物料直接連接：

* 紙漿的機械加工：將通常以卷或片材形式提供的紙漿是由不同類型的切碎機（如錘磨機和盤式磨機）原纖化，過程中這兩種類型的破碎機需要連續排列以提供最佳解析度。
* 化學預處理：原纖化纖維素與乙酸（可適當加入少量硫酸）在 25℃-50℃下適當攪拌約 1 小時，從而誘發乙酸在纖維間隙連續蒸發和冷凝。纖維顆粒因此溶脹，這有利於隨後溶劑分散到纖維顆粒之間。除了這種醋酸蒸汽預處理之外還有一種在薄糊狀態的預處理方式。將紙漿置於大量水和稀釋後的醋酸中，劇烈攪拌。再通過隨後的工藝如壓制或者離心，增加紙漿中纖維素的濃度。同時添加更高濃度的醋酸。這種工藝的優勢在於取消了粉碎過程，因為紙漿層可以直接添加到攪拌釜中。
* 纖維素的乙醯化：在商業生產中，冰醋酸法或二氯甲烷法通常用於纖維素的乙醯化。

在冰醋酸法中，預處理的纖維素物質在溶劑冰醋酸與過量的乙酸酐構成的乙醯化混合物（酯化劑）和作為催化劑的硫酸在強烈的機械混合下進行反應。 該反應是高度放熱的，因此需要對反應容器進行強烈冷卻。 當從纖維漿中形成高粘度的透明反應混合物時，通過加入水終止酯化過程。 該溶液必須不含凝膠並具有所需的粘度。

在二氯甲烷法中，二氯甲烷代替乙醯化混合物中的冰醋酸做溶劑。低沸點的二氯甲烷很容易通過蒸餾除去，因此即使使用高粘度溶液也可以非常有效地進行過程控制。 即使在低溫下，它也能很好地溶解三乙酸纖維素。使用的催化劑是少量硫酸，通常也可以用高氯酸。然而，作為反應的副產物，通常形成乙酸，因此溶劑最終是二氯甲烷，乙酸酐和乙酸的混合物。

有一種非常罕見的非均相方法是醋酸纖維工藝，其僅用於生產三乙酸纖維素為最終產品。將纖維素懸浮在非溶劑（如苯）中，並在高氯酸為催化劑作用下將乙酸酐酯化。
醋酸纖維素

**醋酸纖維素**，也稱為**乙酸纖維素**、**纖維素乙酸酯**，是纖維素的醋酸酯，於 1865 年首次被發掘。 醋酸纖維素在攝影中用於製造底片的片基，同時也是一些黏合劑的成分。醋酸纖維素也用於人造纖維。

嫘縈纖維醋化得到醋酸纖維，它是一種人造纖維。嫘縈屬再生纖維，其中有許多性質與絲相似，故又稱人造絲。

醋酸纖維素的一個用途為製造香菸過濾嘴。其有明顯的降低焦油含量的作用，但無法降低香菸對吸菸者及旁人的危害。

它的強度比尼龍水絲低得多，彈性也較差。能吸收約為本身重量 6.5% 的水分，加熱時會軟化，在 232 攝氏度左右熔融。能燃燒，但不易著火。長期存放和經陽光暴曬後強度稍有降低，但不影響色澤。

1865 年，保羅 舒岑貝熱 (Paul Schützenberger) 發現纖維素與乙酸酐會產生化學變化形成醋酸纖維素。1903 年，德國化學家阿瑟・艾興格林 (Arthur Eichengrün) 與 特奧多爾・貝克爾 (Theodore Becker) 發明了第一個可溶性形態的醋酸纖維素。

1904 在瑞士，卡米爾德瑞福斯 (Camille Dreyfus) 與他的弟弟亨利德瑞福斯 (Henri Dreyfus) 在父親位於花園中的小屋發現了醋酸纖維素。他們持續地實現，可是第一次世界大戰中斷了過程。

## 製備

迄今為止，還沒有直接生產二級醋酸纖維素的方法。 因此，它應用兩步合成，因為在纖維素的部分酯化的嘗試中，僅形成非完全乙醯化纖維素和完全乙醯化纖維素的混合物。 纖維素總是首先完全轉化為三乙酸纖維素，然後通過水解成酯化程度較低的乙酸纖維素。

生產細分為以下階段，這些階段通常由物料直接連接：

* 紙漿的機械加工：將通常以卷或片材形式提供的紙漿是由不同類型的切碎機（如錘磨機和盤式磨機）原纖化，過程中這兩種類型的破碎機需要連續排列以提供最佳解析度。
* 化學預處理：原纖化纖維素與乙酸（可適當加入少量硫酸）在 25℃-50℃下適當攪拌約 1 小時，從而誘發乙酸在纖維間隙連續蒸發和冷凝。纖維顆粒因此溶脹，這有利於隨後溶劑分散到纖維顆粒之間。除了這種醋酸蒸汽預處理之外還有一種在薄糊狀態的預處理方式。將紙漿置於大量水和稀釋後的醋酸中，劇烈攪拌。再通過隨後的工藝如壓制或者離心，增加紙漿中纖維素的濃度。同時添加更高濃度的醋酸。這種工藝的優勢在於取消了粉碎過程，因為紙漿層可以直接添加到攪拌釜中。
* 纖維素的乙醯化：在商業生產中，冰醋酸法或二氯甲烷法通常用於纖維素的乙醯化。

在冰醋酸法中，預處理的纖維素物質在溶劑冰醋酸與過量的乙酸酐構成的乙醯化混合物（酯化劑）和作為催化劑的硫酸在強烈的機械混合下進行反應。 該反應是高度放熱的，因此需要對反應容器進行強烈冷卻。 當從纖維漿中形成高粘度的透明反應混合物時，通過加入水終止酯化過程。 該溶液必須不含凝膠並具有所需的粘度。

在二氯甲烷法中，二氯甲烷代替乙醯化混合物中的冰醋酸做溶劑。低沸點的二氯甲烷很容易通過蒸餾除去，因此即使使用高粘度溶液也可以非常有效地進行過程控制。 即使在低溫下，它也能很好地溶解三乙酸纖維素。使用的催化劑是少量硫酸，通常也可以用高氯酸。然而，作為反應的副產物，通常形成乙酸，因此溶劑最終是二氯甲烷，乙酸酐和乙酸的混合物。

有一種非常罕見的非均相方法是醋酸纖維工藝，其僅用於生產三乙酸纖維素為最終產品。將纖維素懸浮在非溶劑（如苯）中，並在高氯酸為催化劑作用下將乙酸酐酯化。
醋酸纤维素

**醋酸纖維素**，也稱為**乙酸纖維素**、**纖維素乙酸酯**，是纖維素的醋酸酯，於 1865 年首次被發掘。 醋酸纖維素在攝影中用於製造底片的片基，同時也是一些黏合劑的成分。醋酸纖維素也用於人造纖維。

嫘縈纖維醋化得到醋酸纖維，它是一種人造纖維。嫘縈屬再生纖維，其中有許多性質與絲相似，故又稱人造絲。

醋酸纖維素的一個用途為製造香菸過濾嘴。其有明顯的降低焦油含量的作用，但無法降低香菸對吸菸者及旁人的危害。

它的強度比尼龍水絲低得多，彈性也較差。能吸收約為本身重量 6.5% 的水分，加熱時會軟化，在 232 攝氏度左右熔融。能燃燒，但不易著火。長期存放和經陽光暴曬後強度稍有降低，但不影響色澤。

1865 年，保羅 舒岑貝熱 (Paul Schützenberger) 發現纖維素與乙酸酐會產生化學變化形成醋酸纖維素。1903 年，德國化學家阿瑟・艾興格林 (Arthur Eichengrün) 與 特奧多爾・貝克爾 (Theodore Becker) 發明了第一個可溶性形態的醋酸纖維素。

1904 在瑞士，卡米爾德瑞福斯 (Camille Dreyfus) 與他的弟弟亨利德瑞福斯 (Henri Dreyfus) 在父親位於花園中的小屋發現了醋酸纖維素。他們持續地實現，可是第一次世界大戰中斷了過程。

## 製備

迄今為止，還沒有直接生產二級醋酸纖維素的方法。 因此，它應用兩步合成，因為在纖維素的部分酯化的嘗試中，僅形成非完全乙醯化纖維素和完全乙醯化纖維素的混合物。 纖維素總是首先完全轉化為三乙酸纖維素，然後通過水解成酯化程度較低的乙酸纖維素。

生產細分為以下階段，這些階段通常由物料直接連接：

* 紙漿的機械加工：將通常以卷或片材形式提供的紙漿是由不同類型的切碎機（如錘磨機和盤式磨機）原纖化，過程中這兩種類型的破碎機需要連續排列以提供最佳解析度。
* 化學預處理：原纖化纖維素與乙酸（可適當加入少量硫酸）在 25℃-50℃下適當攪拌約 1 小時，從而誘發乙酸在纖維間隙連續蒸發和冷凝。纖維顆粒因此溶脹，這有利於隨後溶劑分散到纖維顆粒之間。除了這種醋酸蒸汽預處理之外還有一種在薄糊狀態的預處理方式。將紙漿置於大量水和稀釋後的醋酸中，劇烈攪拌。再通過隨後的工藝如壓制或者離心，增加紙漿中纖維素的濃度。同時添加更高濃度的醋酸。這種工藝的優勢在於取消了粉碎過程，因為紙漿層可以直接添加到攪拌釜中。
* 纖維素的乙醯化：在商業生產中，冰醋酸法或二氯甲烷法通常用於纖維素的乙醯化。

在冰醋酸法中，預處理的纖維素物質在溶劑冰醋酸與過量的乙酸酐構成的乙醯化混合物（酯化劑）和作為催化劑的硫酸在強烈的機械混合下進行反應。 該反應是高度放熱的，因此需要對反應容器進行強烈冷卻。 當從纖維漿中形成高粘度的透明反應混合物時，通過加入水終止酯化過程。 該溶液必須不含凝膠並具有所需的粘度。

在二氯甲烷法中，二氯甲烷代替乙醯化混合物中的冰醋酸做溶劑。低沸點的二氯甲烷很容易通過蒸餾除去，因此即使使用高粘度溶液也可以非常有效地進行過程控制。 即使在低溫下，它也能很好地溶解三乙酸纖維素。使用的催化劑是少量硫酸，通常也可以用高氯酸。然而，作為反應的副產物，通常形成乙酸，因此溶劑最終是二氯甲烷，乙酸酐和乙酸的混合物。

有一種非常罕見的非均相方法是醋酸纖維工藝，其僅用於生產三乙酸纖維素為最終產品。將纖維素懸浮在非溶劑（如苯）中，並在高氯酸為催化劑作用下將乙酸酐酯化。
醋酸苯汞

**乙酸苯汞**，又名**醋酸苯汞**。結構式 CH3C(O)OHgC6H5。

## 性質

白色至微黃色細小閃光的無嗅菱形結晶，在室溫下微有揮發性。微溶於水，溶於乙醇、乙酸、丙酮、氯仿和苯，易溶於乙醚。劇毒。

## 製備

由氧化汞、冰醋酸與苯在三氟化硼催化下一步反應而得。

　
: $\ HgO+CH_{3}COOH+C_{6}H_{6}\rightarrow C_{6}H_{5}HgO(O)CCH_{3}+H_{2}O$

## 用途

用於避孕藥的生產；也在農業上用作殺蟲劑，用於拌種，可防止小麥黑穗病和水稻稻瘟病等，不過在中國已不再使用。

## 參考資料
醋酸菌

**醋桿菌屬**（學名：_Acetobacter_）是紅螺菌目醋酸菌科的一屬好氧或兼性厭氧非發酵革蘭氏陰性桿菌。其特點是能夠在有空氣的條件下將乙醇轉化為乙酸。醋酸桿菌屬包含有多個種。很多其它的細菌也能在不同的條件下產生乙酸，但醋酸桿菌屬中的細菌只在這一個條件下。

## 下屬物種

* 醋酸醋桿菌 _Acetobacter aceti_ (Pasteur 1864) Beijerinck 1898
* _Acetobacter ascendens_ (Henneberg 1898) Hördt _et al._ 2020
* _Acetobacter ascendens_ (Henneberg 1898) Kim _et al._ 2020
* _Acetobacter cerevisiae_ Cleenwerck _et al._ 2002
* _Acetobacter cibinongensis_ Lisdiyanti _et al._ 2002
* _Acetobacter conturbans_ Sombolestani _et al._ 2020
* 重氮營養醋桿菌 _Acetobacter diazotrophicus_ Gillis _et al._ 1989
* _Acetobacter estunensis_ (Carr 1958) Lisdiyantiet al. _2001_
* _Acetobacter europaeus_ Sievers _et al._ 1992
* _Acetobacter fabarum_ Cleenwerck _et al._ 2008
* _Acetobacter fallax_ Sombolestani _et al._ 2020
* _Acetobacter farinalis_ Tanasupawat _et al._ 2011
* _Acetobacter ghanensis_ Cleenwerck _et al._ 2007
* 漢氏醋桿菌 _Acetobacter hansenii_ Gosselé _et al._ 1983
* _Acetobacter indonesiensis_ Lisdiyantiet al. _2001_
* _Acetobacter intermedius_ Boesch _et al._ 1998
* _Acetobacter lambici_ Spitaels _et al._ 2014
* _Acetobacter liquefaciens_ (Asai, 1935) Gosselé _et al._ 1983
* 液化醋桿菌 _Acetobacter liquefaciens_ (Asai, 1935) Yamada and Tahara 1984
* _Acetobacter lovaniensis_ (Frateur 1950) Lisdiyantiet al. _2001_
* _Acetobacter malorum_ Cleenwerck _et al._ 2002
* 甲醇醋桿菌 _Acetobacter methanolicus_ Uhlig _et al._ 1986
* _Acetobacter musti_ Ferrer _et al._ 2016
* _Acetobacter nitrogenifigens_ Dutta and Gachhui _2006_
* _Acetobacter oboediens_ Sokollek _et al._ 1998
* _Acetobacter oeni_ Silva _et al._ 2006
* _Acetobacter okinawensis_ Iino _et al._ 2013
* _Acetobacter orientalis_ Lisdiyantiet al. _2002_
* _Acetobacter orleanensis_ (Henneberg 1906) Lisdiyantiet al. _2001_
* _Acetobacter oryzifermentans_ Kim _et al._ 2019
* _Acetobacter oryzoeni_ Baek _et al._ 2020
* _Acetobacter papayae_ Iino _et al._ 2013
* 巴氏醋桿菌 _Acetobacter pasteurianus_ (Hansen 1879) Beijerinck and Folpmers 1916
* _Acetobacter peroxydans_ Visser't Hooft 1925
* _Acetobacter persici_ corrig. Iino _et al._ 2013
* _Acetobacter persicus_ Iino _et al._ 2013
* _Acetobacter pomorum_ Sokollek _et al._ 1998
* _Acetobacter sacchari_ Vu _et al._ 2020
* _Acetobacter senegalensis_ Ndoye _et al._ 2007
* _Acetobacter sicerae_ Li _et al._ 2014
* _Acetobacter suratthanensis_ Pitiwittayakul _et al._ 2016
* _Acetobacter suratthaniensis_ corrig. Pitiwittayakul _et al._ 2016
* _Acetobacter syzygii_ Lisdiyantiet al. _2002_
* _Acetobacter thailandicus_ Pitiwittayakul _et al._ 2016
* _Acetobacter tropicalis_ Lisdiyantiet al. _2001_
* 木醋桿菌 _Acetobacter xylinum_ (Brown 1886) Yamada 1984
* _Acetobacter xylinus_ corrig. (Brown 1886) Yamada 1984

## 參考文獻

* Madigan M; Martinko J (editors). Brock Biology of Microorganisms 11th ed. Prentice Hall. 2005. ISBN 0-13-144329-1.  引文格式 1 維護：冗餘文本 (link)
醋酸菌科

**醋酸菌科**（學名：_Acetobacteraceae_）為紅螺菌目的一科細菌。此科的模式種為醋桿菌屬 (_Acetobacter_)。

## 下屬物種

* 醋桿菌屬 _Acetobacter_ Beijerinck 1898 (Approved Lists 1980)
* _Acidibrevibacterium_ Muhadesi _et al._ 2019
* _Acidicaldus_ Johnson _et al._ 2006
* _Acidiphilium_ Harrison 1981
* _Acidisoma_ Belova _et al._ 2009
* _Acidisphaera_ Hiraishi _et al._ 2000
* _Acidocella_ Kishimoto _et al._ 1996
* _Acidomonas_ Urakami _et al._ 1989
* _Ameyamaea_ Yukphan _et al._ 2010
* _Asaia_ Yamada _et al._ 2000
* _Belnapia_ Reddy _et al._ 2006
* _Bombella_ Li _et al._ 2015
* _Caldovatus_ Habib _et al._ 2017
* _Commensalibacter_ Roh _et al._ 2019
* _Craurococcus_ Saitoh _et al._ 1998
* _Crenalkalicoccus_ Ming _et al._ 2016
* _Dankookia_ Kim _et al._ 2016
* _Elioraea_ Albuquerque _et al._ 2008
* _Endobacter_ Ramírez-Bahena _et al._ 2013
* _Entomobacter_ Guzman _et al._ 2021
* _Gluconacetobacter_ corrig. Yamada _et al._ 1998
* _Gluconobacter_ Asai 1935 (Approved Lists 1980)
* _Granulibacter_ Greenberg _et al._ 2006
* _Humitalea_ Margesin and Zhang 2013
* 駒形桿菌屬 _Komagataeibacter_ Yamada _et al._ 2013
* _Kozakia_ Lisdiyanti _et al._ 2002
* _Lichenicoccus_ Pankratov _et al._ 2020
* _Lichenicola_ Noh _et al._ 2020
* _Muricoccus_ Kämpfer _et al._ 2003
* _Neoasaia_ Yukphan _et al._ 2006
* _Neokomagataea_ Yukphan _et al._ 2011
* _Nguyenibacter_ Vu _et al._ 2013
* _Paracraurococcus_ Saitoh _et al._ 1998
* _Rhodopila_ Imhoff _et al._ 1984
* _Rhodovarius_ Kämpfer _et al._ 2004
* _Rhodovastum_ Okamura _et al._ 2018
* _Roseicella_ Khan _et al._ 2019
* _Roseococcus_ Yurkov _et al._ 1994
* _Roseomonas_ Rihs _et al._ 1998
* _Rubritepida_ Alarico _et al._ 2002
* _Saccharibacter_ Jojima _et al._ 2004
* _Siccirubricoccus_ Yang _et al._ 2017
* _Swaminathania_ Loganathan and Nair 2004
* _Swingsia_ Malimas _et al._ 2014
* _Tanticharoenia_ Yukphan _et al._ 2008
* _Teichococcus_ Kämpfer _et al._ 2003

## 參考文獻
醋酸酐

**乙酸酐**是由乙酸衍生出來的酸酐，分子式為 (CH3CO)2O，常縮寫為 Ac2O。在有機合成中常用它作乙醯化試劑或失水劑。在室溫下乙酸酐為無色液體，與空氣中的水分反應，從而散發出乙酸的強烈味道。

## 生產

乙酸酐可由乙酸甲酯的孟山都法羰基化製得，常以銠和鋰的碘化物作催化劑：

　
: $\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} _{2}\mathrm {CH} _{3}+\mathrm {CO} \rightarrow \left(\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} \right)_{2}\mathrm {O} $

該反應中，乙酸甲酯先被轉化為碘甲烷和一個乙酸鹽。然後碘甲烷的羰基化得到乙醯碘，和乙酸鹽或乙酸反應生成產物。由於乙酸酐在水中不穩定，該反應需在無水環境中進行。相比之下，孟山都乙酸合成法雖然也涉及含銠催化劑催化羰基化碘甲烷，但起碼有部分反應是在水溶液中的。

1922 年，隨著由乙酸酐合成的醋酸纖維需求量大大增加，瓦克（Wacker Chemie）發明了一種新的製取乙酸酐的方法，即以乙烯酮和乙酸反應來製取。該反應中的乙烯酮可由乙酸高溫失水獲得。

乙酸酐價格很便宜，在實驗室中通常不需製取，直接購買使用。

## 用途

Ac2O 主要用來乙醯化纖維素製取醋酸纖維，應用在膠片和其他領域中。

一般醇類和胺類可被乙醯化。
例如乙酸酐與乙醇的反應為：

　
: (CH3CO)2O + CH3CH2OH → CH3CO2CH2CH3 + CH3CO2H

通常以鹼，如吡啶作為催化劑。具有路易斯酸性的鈧鹽也可作為催化劑。

阿司匹林（乙醯水楊酸），是用乙酸酐對水楊酸乙醯化來製取的。乙酸酐與嗎啡反應可用於合成海洛因，因此它被美國司法部緝毒署列為第二類易製毒化學品。

　
: ${\rm {(CH_{3}CO)_{2}O+C_{17}H_{19}NO_{3}{=\!=\!=\!=}C_{21}H_{23}NO_{5}+H_{2}O}}$

## 水解

乙酸酐在水中的溶解度大約是 2.6%（以質量）。但是和其他酸酐一樣，其水溶液不穩定，容易發生水解反應生成乙酸：

　
: $\left(\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} \right)_{2}\mathrm {O} +\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} \rightarrow 2\mathrm {CH} _{3}\mathrm {COOH} $

## 安全

乙酸酐具有刺激性而且可燃。由於它可與水反應，滅火時常選用二氧化碳或醇泡沫。乙酸酐蒸汽對人有害。

## 參考資料

## 參見

* 酸酐
醋酸鉈

**乙酸鉈 (III)** 是一種乙酸根和鉈的鹽類，化學式 Tl (C2H3O2)3。在微生物學中作為選擇性培養基，乙酸鉈有毒，但也可作為脫髮劑，8mg/kg 的劑量就會造成急性中毒，成人的最小致死劑量在 12mg/kg。

## 製備

80% 的乙酸和三氧化二鉈反應，產物在乙酸酐中結晶，可以得到乙酸鉈。

## 參考文獻
醋酸銨

**乙酸銨**是乙酸的銨鹽，分子式為 CH3COONH4。它是白色、易潮解的晶體，可以由乙酸和氨反應而成。它可以在商業上買到。

## 製備

乙酸銨可以由碳酸銨和乙酸中和而成或是由冰醋酸和氨氣反應而成：

　
: $\mathrm {2\ CH_{3}COOH+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow 2\ NH_{4}(CH_{3}COO)+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow } $

　
: $\mathrm {CH_{3}COOH+NH_{3}\longrightarrow NH_{4}(CH_{3}COO)} $

## 反應

乙酸銨加熱脫水，生成乙醯胺：

　
: $\mathrm {CH_{3}COONH_{4}\ {\xrightarrow[{}]{\Delta }}\ CH_{3}{-}CO{-}NH_{2}+H_{2}O} $

在有機合成中，乙酸銨可用來引入氮原子。它和醇在銥催化劑存在下反應，生成叔胺。

　
: $\mathrm {CH_{3}COONH_{4}+3RCH_{2}OH\ {\xrightarrow[{}]{(CpIr^{*}Cl_{2})_{2}}}\ N(CH_{2}R)_{3}+CH_{3}COOH+3H_{2}O} $

乙酸銨、1,3 - 二羰基化合物和苯偶姻衍生物的一鍋法會生成四取代吡咯，反應不需要溶劑和催化劑。

在漢奇吡啶合成反應的變種中，1,4 - 二氫吡啶的衍生物可以通過 β- 羰基羧酸酯、醛和乙酸銨的反應產生。

## 用處

乙酸銨可用作緩衝物質。由於它在低壓下會揮發，因此在製備質譜樣品時被用於替代不揮發的緩衝物質。乙酸銨也被用作食品添加劑，食品添加劑國際編碼為 264。它已被澳大利亞和紐西蘭批准使用。

此外，乙酸銨還用於紡織和橡膠工業、農業和食品技術以及各種有機合成中。

## 參考資料
醋酸銻

**乙酸銻**是一種化學物質，為白色粉末，分子式為 Sb (CH3COO)3，是製造人造纖維的催化劑。

## 製備

三氧化二銻和乙酸酐反應，可以得到乙酸銻。

## 參考文獻

## 外部連結

* Jmol 三維圖像 I（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Jmol 三維圖像 II（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
醋酸钕

**乙酸釹**是釹的乙酸鹽，化學式為 Nd (CH3COO)3。

## 製備

乙酸釹可由乙酸和氧化釹、碳酸釹、氫氧化釹反應得到：

　
: 6CH3COOH + Nd2O3 → 2Nd(CH3COO)3 + 3H2O

　
: 3CH3COOH + Nd(OH)3 → Nd(CH3COO)3 + 3H2O

　
: 6CH3COOH + Nd2(CO3)3 → 2Nd(CH3COO)3 + 3H2O + 3CO2↑

乙酸和釹鐵硼的反應也可以得到乙酸釹：

　
: 20CH3COOH + Nd2Fe14B → 2Nd(CH3COO)3 + 7Fe(CH3COO)2 + 10H2 + B

氯化釹和乙酸鈉在水溶液中反應，也能生成乙酸釹：

　
: NdCl3 + 3Na(CH3COO) → Nd(CH3COO)3 + 3NaCl

金屬釹和丙二酸在 180°C 反應，伴隨著脫羧反應，可以得到無水乙酸釹。

## 參考文獻
醋酸钙

**乙酸鈣**是鈣的乙酸鹽，分子式為 Ca (C2H3O2)2。乙酸鈣的常用名是**醋酸鈣**。無水乙酸鈣的吸濕性非常好，因此常見的乙酸鈣都以一水合（Ca (CH3COO)2.H2O，CAS [5743-26-0]）的形式存在。

如果在飽和乙酸鈣溶液中加入醇的話，會生成一種半固態、可燃的膠體，很某些像罐裝燃料產品，例如 Sterno。 「加利福尼亞雪球」其實就是將乙酸鈣和乙醇混合。產生的膠體顏色是白色的，堆起來就像雪球一樣。

醋酸氯鈣石是五水合氯化乙酸鈣，它被認為是一種礦物質但往往是因為人類活動而產生的。

## 歷史

因為廉價，在發現異丙苯法之前，醋酸鈣曾經被用來做為合成丙酮的常用原料。

## 用途

在腎臟疾病中，血液中磷酸濃度可能升高（高磷酸鹽血）並導致一些關於骨的問題。在日常飲食中可以攝入醋酸鈣來與多餘的磷酸結合。此方法的副作用是肚子疼。

醋酸鈣也是一種食品添加劑，主要用在糖果產品中。

## 生產

CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Ca(OH)2(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + 2H2O(l)

## 參考資料
醋酸钠

**乙酸鈉**（英語：Sodium acetate，化學式：CH3COONa，亦寫作 NaC2H3O2），又名**醋酸鈉**，晶體有無水和三水合物兩種形式。

## 物理性質

無水醋酸鈉（CH3COONa）為白色或灰白色的粉末，比重 1.528，熔點 324°C，沸點 881.4°C，溶於水，難溶於有機溶劑，水溶液呈鹼性。

結晶的三水合醋酸鈉（CH3COONa·3H2O）比重 1.45，熔點 58°C，在 120°C 時即失去所含的結晶水、變成無水醋酸鈉；且在大氣中有風化性，亦能逐漸失去水分，日久而成白色粉末。

## 化學反應

乙酸鈉和鹵烷（如溴乙烷）可用來產生酯：

　
: CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr

此反應可以用銫鹽來催化。

用碳酸氫鈉與醋酸生成醋酸鈉。

## 應用

### 工業

* 紡織業：使用苯胺的時候作為光刻膠使用，同時也可以用以中和硫酸廢氣
* 合成橡膠生產：防止氯丁二烯氯化
* 一次性棉花墊生產：用於防止靜電的產生

### 混凝土延壽

乙酸鈉可以作為防水劑使用，以減輕水對混凝土的損傷，相比常用的環氧樹脂防水劑更環保經濟。

### 食品

乙酸鈉可以作為調味料（酸味劑）加入食品中（通常以雙乙酸鈉的形式加入，化學式 (CH3COO)2NaH），醋 + 鹽味的薯片就是使用乙酸鈉來調料的。歐盟給予乙酸鈉 E 編碼 E262 作為其認可的食品添加物的編號，具有 E 編號的添加物代表已經由歐盟核可，能夠使用在食物中。

### 緩衝劑

作為乙酸的共軛鹼，乙酸鈉可以與乙酸組態緩衝溶液，pH 調節範圍為 3.7-5.6，這種緩衝劑在生物化學學科中非常有用。

### 暖包

暖包中的一種即是由醋酸鈉的過飽和溶液製作而成。醋酸鈉的過飽和溶液可以通過加熱溶解醋酸鈉晶體後冷卻熱溶液的方式獲得，其中加熱溫度需超過晶體的熔點。三水合乙酸鈉的熔點為 58°C。使用這暖包時，掰動暖包以形成一個晶核，溶液中的醋酸鈉晶體隨之析出並釋放結晶熱，其熔化潛熱為 264–289 kJ/kg。與其他形式的暖包不同的是，只要在沸水中加熱數分鐘，這種暖包就可以再次使用。

### 其他應用

* 鹼石灰與乙酸鈉共熱脫羧得到碳酸鈉和甲烷。
* 利用結晶化放出的熱可以取暖。
* 乙酸鈉也作為電鍍添加劑，提高鍍層光澤以及作為電鍍池消泡劑。

## 外部連結

* 「熱冰」 – 製作教學、 圖像和影片（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 來源
醋酸钡

**乙酸鋇**是鋇的乙酸鹽，化學式為 $Ba(CH_{3}COO)_{2}$ ，有時寫作 $Ba(OAc)_{2}$ 或 $BaAc_{2}$ 。乙酸鋇存在無水物、一水合物和二水合物，也能形成酸式鹽。

## 製備

乙酸鋇可由乙酸和氫氧化鋇或碳酸鋇反應得到：

　
: Ba(OH)2 + 2 CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + 2 H2O

　
: BaCO3 + 2 CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + H2O + CO2↑

硫化鋇和乙酸反應，也能生成乙酸鋇：

　
: BaS + 2 CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + H2S

## 用途

乙酸鋇可以作為原料，用於製備鈦酸鋇、錫酸鋇等鋇化合物。

## 管制信息

乙酸鋇在中國屬於「一般危險化學品」而受到管制；在日本有毒有害物質控制法和有毒有害物質條例中屬於「有害物質」而受到管制。

## 參考文獻
醋酸钯

**乙酸鈀**，也稱為**醋酸鈀**，是一個含鈀的化合物，化學式為 Pd (O2CCH3)2 或 Pd (OAc)2。乙酸鈀被認為比乙酸鉑活性更高，能夠溶於很多有機溶劑。

## 結構

乙酸鈀是三聚體，三個 Pd 呈等邊三角形分布，每一個鈀都以蝴蝶型連接兩個乙酸基團。每一個金屬原子都近似是平面正方形的結構。

## 製備

乙酸鈀能夠從海綿鈀、熱的乙酸和硝酸通過兩步合成。中間體是一個二硝酸化合物：

　
: : Pd + 2 HNO3 → Pd(NO3)2 + H2

　
: Pd(NO3)2 + 2 CH3COOH → Pd(O2CCH3)2 + 2 HNO3

過量的海綿鈀保證了 HNO3 完全消耗。

## 其它含鈀化合物前體

乙酸鈀也被用來製備其他的含鈀化合物。例如乙酸苯基鈀，用來將烯丙基醇轉化為醛，其製備方法如下：

Hg(C6H5)(CH3COO) + Pd(CH3COO)2 → Pd(C6H5)(O2CCH3) + Hg(O2CCH3)2

乙酸鈀和乙醯丙酮反應，生成 Pd (acac)2，Pd (0) 的前體。

光或熱能夠還原乙酸鈀，得到薄層鈀。可通過此法製備奈米線或者膠體。

## 參考資料
醋酸钾

**乙酸鉀**是乙酸的鉀鹽，化學式為 CH3COOK.

## 製備

乙酸鉀可由氫氧化鉀或碳酸鉀與乙酸發生酸鹼中和反應製備：

$$
{\ce {2CH3COOH + K2CO3 ->CH3COOK + CO2 +H2O}}
$$

## 應用

乙酸鉀的應用有：

* 可用作防冰物質，取代氯化鈣和氯化鎂之類的氯化物。它對土壤的侵蝕作用和腐蝕性更小，尤其適用於機場跑道除冰，但價格較昂貴。
* 食品添加劑（防腐及控制酸度）
* 滅火器的組分
* 用於治療糖尿病酮症酸中毒，原理是呈鹼性且可以與碳酸氫鹽反應
* 分子生物學中用於沉澱十二烷基硫酸鈉
* 用在乙醇沉澱 DNA 中
* 用於保存、固定生物組織，與甲醛連用

## 安全

儲存時需要避免的條件有：潮濕、加熱、火源、自燃物體及強氧化劑。

## 參考資料
醋酸铀酰

**乙酸鈾醯**(UO2(CH3COO)2·2H2O) 是鈾的乙酸鹽，是由黃綠色斜方晶體組成的黃綠色結晶固體，帶有輕微的醋酸氣味。乙酸鈾醯有輕微的放射性，其放射性的精確數值取決於所含鈾的同位素。該化合物是一種核燃料衍生物，其使用受國際法限制。

## 製備

乙酸鈾醯可由乙酸作用於三氧化鈾得到，其二水合物可以從溶液中析出。二水合物在 115℃失水，變為無水物。無水物也可以由乙酸酐和硝酸鈾醯反應得到。

## 參考資料
醋酸铀酰锌

**乙酸鈾醯鋅**（化學式：ZnUO2(CH3COO)4），俗稱**醋酸鈾醯鋅**，是乙酸鈾醯與鋅生成的復鹽。有放射性。用作鈉離子的鑑定試劑。

## 鈉離子的鑑定

Na+ 在中性或 HAc 酸性溶液中與乙酸鈾醯鋅生成檸檬黃色結晶性沉澱：

　
: ${\rm {\ Na^{+}\ +\ Zn^{2+}\ +\ 3UO_{2}^{2+}\ +\ 9CH_{3}COO^{-}\ +\ 9H_{2}O\ \rightarrow }}$ ${\rm {\ NaZn(UO_{2})_{3}(CH_{3}COO)_{9}\cdot 9H_{2}O\downarrow }}$

產物乙酸鈾醯鋅鈉的溶度積不夠小，且容易生成過飽和溶液，故應加入過量試劑和乙醇數滴攪拌，以促進沉澱生成。

強酸強鹼能使試劑分解。

測定操作：

* 取試液（每 ml 含鈉＜8 mg），加試劑（10ml），玻璃濾器過濾，依次用沉澱劑，乙醇，飽和乙酸鈾醯鋅鈉溶液，用乙醚洗滌，118～125℃乾燥。稱量形式：NaZn (UO2)3**·**(C2H3O2)9。
* 或者在 360～670℃灼燒。稱量形式：Na2U2O7**·**2ZnU2O7。

干擾離子：Li+、PO43−、AsO43−、C2O42− 及大量存在的各種陽離子。

為了消除干擾，在分別分析中可取原試液加飽和氫氧化鋇至呈明顯鹼性，這時大部分陽離子和 PO43−、AsO43− 等陰離子都將被沉澱。引入試液中的 Ba2+ 應繼以碳酸銨除之，最後用灼燒法除去銨鹽。殘渣用水加熱浸取後，取溶液以 HAc 酸化，按 1:8 的滴數加乙酸鈾醯鋅試劑，並用玻璃棒摩擦管壁，如有檸檬黃色結晶形沉澱生成，示有 Na+ 存在。

檢出限量 m = 12.5 μg。最低濃度 ρB = 250 μg/mL。

## 參考資料

* 華中師範大學等編。分析化学 上册 第 3 版。北京：高等教育出版社. 2001: 28. ISBN 7-04-009140-2.
* 杭州大學化學系分析化學教研室編。分析化学手册 第二分册：化学分析 第 2 版。北京：化學工業出版社. 1997: 367. ISBN 7-5025-1971-8.
醋酸铅

**乙酸鉛**，又稱**醋酸鉛**，是一種白色晶體狀化合物，帶甜味，過去曾稱為**鉛糖**。和其他鉛化合物一樣，乙酸鉛也有很大毒性。乙酸鉛能溶於水或甘油。和水中形成三水合物，Pb (CH3COO)2·3H2O，是一種無色或白色花狀單斜晶體。
低濃度的乙酸鉛在漸進式染髮產品中的主要有效成份。由於乙酸鉛具有甜味，過去它曾被用作糖替代品。後來由於人們發現乙酸鉛具有毒性，因此乙酸鉛後來被禁止用於生產甜味劑。克勉二世曾因乙酸鉛中毒而去世。

## 製備

將鉛黃（一氧化鉛）和乙酸反應可以製備乙酸鉛。

亦可將乙酸、過氧化氫和鉛共沸製備。反應式如下：
Pb (s) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) → Pb2+(aq) + 2 H2O(l) 

Pb2+(aq) + 2 CH3COO−(aq) → Pb(CH3COO)2(aq)

## 參考資料
醋酸铕

**乙酸銪**是銪的乙酸鹽，化學式為 Eu (CH3COO)3，可以以無水物、倍半水合物和四水合物的形式存在。其水合物分子為二聚體。

## 製備

乙酸銪可由乙酸和氧化銪在加熱的條件下攪拌反應，加水稀釋後結晶得到：

　
: Eu2O3 + 6 CH3COOH → 2 Eu(CH3COO)3 + 3 H2O

金屬銪也能直接參與反應：

　
: 2 Eu + 6 CH3COOH → 2 Eu(CH3COO)3 + 3 H2↑

## 化學性質

將乙酸銪溶解在水中，用乙酸酸化，通過電化學還原法可以得到二價銪的化合物 [Eu (CH3COO)2(CH3COOH)(H2O)2]。

乙酸銪在過量的冰乙酸中結晶，可以得到酸式鹽 [Eu (H (CH3COO)2)3](H2O)。

乙酸鹽受熱可以分解，水合物先失水得到無水物，然後經過鹼式乙酸鹽 EuOCH3COO、鹼式碳酸鹽 Eu2O2CO3，最終得到氧化銪。

## 參考文獻
醋酸铜

**乙酸銅**（**乙酸銅 (II)**），是化學式為 Cu2(CH3COO)4 的化合物，其中 CH3COO−指乙酸根 CH3COO−。Cu2(CH3COO)4 是深綠色晶體，一水合物 Cu2(CH3COO)4(H2O)2 略帶藍綠色。

乙酸銅在古代被用作殺菌劑和綠色顏料，目前多用作無機合成中銅 (II) 的來源，也可在有機合成中作為催化劑或氧化劑。和所有銅化合物一樣，乙酸銅的焰色反應為藍綠色。

## 歷史

乙酸是食物發酵的副產物，而乙酸銅最早也是在葡萄園中獲得的。當時銅片夾在生產葡萄酒剩餘的葡萄皮和殘渣中，人們發現不久後就有藍色物質在銅片表面生成。刮下少許後發現它可溶於水。該固體被用作顏料。它與三氧化二砷混合後生成醋酸亞砷酸銅，作為殺蟲劑和殺菌劑使用，稱作巴黎綠。

## 化學合成中的應用

乙酸銅的主要用途是在有機合成中作為催化劑或氧化劑使用。例如，Cu2(CH3COO)4 可以催化兩個末端炔烴的偶聯，生成 1,3 - 二炔：

　
: ${\rm {Cu_{2}(CH_{3}COO)_{4}+2CH_{3}-C\!\equiv \!CH\rightarrow 2CuCH_{3}COO+\,}}$ ${\rm {CH_{3}C\!\equiv \!C\!-\!C\!\equiv \!CH_{3}}}$ ${\rm {\ +2CH_{3}COOH}}$

反應的中間體包括乙炔亞銅等，再經乙酸銅氧化，得到炔基自由基。此外，用乙酸銅來合成炔胺（含有氨基的末端炔烴）也涉及乙炔亞銅中間產物。

將無水 Cu2(CH3COO)4 和金屬銅一起加熱會得到無色易揮發的乙酸亞銅：

　
: ${\rm {2Cu+Cu_{2}(CH_{3}COO)_{4}\rightarrow 4CuCH_{3}COO}}$

乙酸銅 (II) 用水合肼也能還原成乙酸亞銅。

## 合成

乙酸銅在發現後的幾個世紀內都是通過以上方法製取的。但這種方法製得的乙酸銅雜質較多。現在實驗室中的製備方法分為三步，總反應為：

　
: ${\rm {2CuSO_{4}\cdot 5H_{2}O+4NH_{3}+4CH_{3}COOH\rightarrow Cu_{2}(CH_{3}COO)_{4}(H_{2}O)_{2}}}$ ${\rm {\ +2(NH_{4})_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}$

二水合物會在 100°C 真空失水：

　
: ${\rm {Cu_{2}(CH_{3}COO)_{4}(H_{2}O)_{2}\rightarrow Cu_{2}(CH_{3}COO)_{4}+2H_{2}O}}$

也可以用碳酸銅和乙酸反應製備乙酸銅：

　
: ${\rm {2CuCO_{3}+4CH_{3}COOH\rightarrow Cu_{2}(CH_{3}COO)_{4}(H_{2}O)_{2}+2CO_{2}}}$

## 結構

Cu2(CH3COO)4(H2O)2，以及類似的 Rh (II)、Cr (II) 乙酸鹽二聚體都採取「中國燈籠」式的結構。 每個銅原子都為四個氧原子所圍繞，乙酸根的每一個氧原子都與一個銅原子鍵連，鍵長 1.97Å（197pm）。兩個水分子配體占上下，Cu-O 鍵長為 2.20Å（220pm）。兩個五配位的銅原子之間的距離為 2.65Å（265pm），與金屬銅中 Cu—Cu 距離（255pm）相近。

兩個銅原子存在很弱的共價作用，導致乙酸銅的磁矩隨著溫度降低而減小，比如一水合乙酸銅室溫下的磁矩為 1.40 B.M.，而在 90K 時僅為 0.36 B.M.。由於自旋方向相反抵消，Cu2(CH3COO)4(H2O)2 實質上是反磁性的。它對推動現代反鐵磁體耦合理論發展有很重要的貢獻。

## 參考資料

## 外部連結

* 銅綠的歷史和合成（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
醋酸铝

**乙酸鋁**，也叫**醋酸鋁**，是鋁的乙酸鹽。常見的乙酸鋁有三種形式：

* 中性**三乙酸鋁**， $Al(CH_{3}COO)_{3}$
* 鹼性**二乙酸鋁**， $Al(CH_{3}COO)_{2}OH$
* 鹼性**單乙酸鋁**， $AlCH_{3}COO(OH)_{2}$

## 合成

三乙酸鋁的合成是通過混合硫酸鋁和乙酸鋇，反應式如下：

　
: $Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(CH_{3}COO)_{2}\rightarrow 2Al(CH_{3}COO)_{3}+3BaSO_{4}$

二乙酸鋁則是通過 NaAlO2 和乙酸發生反應製得。

而混合氫氧化鋁、醋酸酐和溶於水的冰醋酸，生成鹼性單乙酸鋁。

## 應用

二乙酸鹽被用作殺菌劑
醋酸锰

**乙酸錳 (III)** 或**三乙酸錳**是一個無機化學試劑，常態下為二水合物且一般帶有一些乙酸的氣味。其化學式為 C6H9MnO6.2(H2O)。無水乙酸錳 (III) 可以從乙酸溶液中結晶析出，其結構與乙酸鐵類似，為一個氧中心三體 [Mn3(μ3-O)(OAc)6(H2O)3] OAc。 並帶有一些橋狀乙酸根。乙酸錳 (III) 的製備通常是用高錳酸鉀和乙酸錳 (II) 在乙酸溶液中反應。

乙酸錳 (III) 也被用作一個單電子氧化劑，可以氧化烯醇生成 α'- 乙醯氧基烯醇。 也可以用來氧化 α- 烷基 β- 酮酯 和許多 1,3 - 二羰基化合物。其機理都是通過二羰基上的單電子轉移至 Mn (III)，生成 Mn (II)。

## 參見

* 乙酸
* 氧化劑

## 參考資料
醋酸锶

**乙酸鍶**是一種乙酸鹽，化學式為 Sr (CH3COO)2，是可溶於水的白色粉末。它可由碳酸鍶和乙酸的反應製備。它可用於製備其它鍶化合物，也在牙科材料中有應用。

## 參考文獻
醋酸镉

**乙酸鎘**也稱**醋酸鎘**，是化學式為 Cd (CH3CO2)2 的有毒化合物，常溫下為無色固體。乙酸鎘是一種配位聚合物，由乙酸配體連接中心原子鎘。乙酸鎘可以無水合物及二水合物的形式存在，乙酸鎘可由氧化鎘及乙酸反應制得：

　
: CdO + 2 CH3COOH → Cd(CH3COO)2 + H2O

## 用途

乙酸鎘可以使玻璃及陶器表面有珍珠般光澤，乙酸鎘也可用於電鍍、紡織品的染整及印刷、以及硫、硒及碲的分析試劑。

## 制備

乙酸鎘可以用氧化鎘和乙酸來制備，也可以用硝酸鎘及乙酸酐來制備。

## 安全性

乙酸鎘是鎘的化合物，被國際癌症研究機構分類為 1 類致癌物。乙酸鎘加熱會分解，產生有毒的氧化鎘煙霧。小白鼠口服的 LD50 為 333mg/kg，長期接觸會影響腎臟和骨骼。

## 參考資料
醋酸镍

**乙酸鎳**也稱**醋酸鎳**，是鎳的乙酸鹽，化學式為 Ni (CH3COO)2，有時簡寫為 Ni (OAc)2 或 NiAc2。乙酸鎳可以以無水物、二水合物和四水合物的形式存在。常用於電鍍。有醋酸氣味，受熱時分解。

## 製備

乙酸鎳可以由碳酸鎳和乙酸反應得到：

　
: NiCO3 + 2 CH3CO2H + 3 H2O → Ni(CH3CO2)2·4 H2O + CO2

## 性質

四水合乙酸鎳是綠色晶體，X 射線衍射表明它具有八面體結構。中心鎳原子由四個水分子和兩個乙酸根配位。四水合物可以在真空中和乙酸酐反應或直接加熱來脫水。

乙酸鎳可以促進硼氫化鈉的水解。

## 應用

乙酸鎳可用作催化劑、分析試劑、織物媒染劑。也應用於電鍍工藝中，用於鍍鎳、金屬著色。有時在營養劑中會將其作為補充微量元素鎳的成分添加，與其它維生素、微量元素類一同製成複方製劑，用於營養不良、病後虛弱等。

## 參考文獻
醋酸镝

**乙酸鏑**是鏑的乙酸鹽，化學式為 Dy (CH3COO)3。

## 製備

乙酸鏑可由乙酸和氧化鏑反應得到：

　
: Dy2O3 + 6 CH3COOH → 2 Dy(CH3COO)3 + 3 H2O

其水合物在真空中加熱至 150 °C 可以得到無水物。

## 參考文獻
醋酸镧

**乙酸鑭**（**乙酸鑭 (III)**）化學式 La (CH3COO)3，俗名**醋酸鑭**，為可溶於水的白色粉末。

## 製備

由氧化鑭 (III) 和乙酸酐反應得到：

　
: La2O3 + 3 (CH3CO)2O → 2 La(CH3COO)3

也可用氧化鑭和 50% 乙酸反應得到：

　
: La2O3 + 6 CH3COOH → 2 La(CH3COO)3 + 3 H2O

## 參考資料
醋酸阿法多龍

**阿法多龍**（INN：Alfadolone）是一種具有神經活性的類固醇和全身麻醉劑。它以**乙酸阿法多龍**的形式與阿法沙龍一起作為麻醉藥物混合物阿法沙龍 / 阿法多龍的成分之一。

## 化學

## 參見

* 加奈索酮
* 羥孕二酮
* 米那索龍
* 孕烷醇酮
* 雷那諾龍

## 參考資料
醋酸鹽

**乙酸鹽** (英文: **Acetate**)，俗稱**醋酸鹽**，是乙酸所成的鹽，含有乙酸根離子 CH3COO−，即乙酸去掉羧基質子後形成的陰離子。

## 乙酸根離子

乙酸根離子的化學式是 [C2H3O2]−，它是一種羧酸根離子，並且是乙酸的共軛鹼。乙酸根離子是從乙酸的去質子化而獲得：

　
: CH3COOH → CH3COO− + H+

## 符號

有機化學中，CH3COO— 稱作乙醯氧基。由於乙醯基（Acetyl）是以簡寫「Ac」來表示，乙醯氧基則為 AcO—。

無機化學中，Ac−一般指乙酸根（Acetate），因此乙酸和乙酸鈉分別以「HAc」和「NaAc」來表示。

雖然元素錒的化學符號同是「Ac」，但由於錒在有機化學中並沒有任何角色，所以很少會與乙酸根造成誤解。

## 結構

* * * * * *

## 反應

乙酸鹽在強酸的環境下會重新獲得一個質子，生成乙酸。例如乙酸鈉跟鹽酸反應，生成氯化鈉和乙酸。

電解乙酸鹽可製備乙烷、二氧化碳和相應的氫氧化物。該反應為科爾貝反應。

## 參考資料

## 參見

* 乙酸酯
* 乙醯化
* 醋酸纖維素
醋酸麦迪霉素

**美地黴素**又稱為「**麥加黴素**」「**美歐卡黴素**」「**米卡黴素**」「**乙醯麥迪黴素**」或「**醋酸麥迪黴素**」，是一種大環內酯類抗生素
。美地黴素是麥迪黴素的二乙酸酯，其血藥濃度大、生物學半衰期長，較麥迪黴素易吸收。

## 參考來源
醋醛

**乙醛**，又稱**醋醛**，屬醛類，是一種具有分子式 CH3CHO 或 MeCHO 的有機化合物。由於在大自然當中存在廣泛以及工業上的大規模生產，乙醛認為是醛類當中最重要的化合物之一。乙醛可存在於咖啡、麵包、成熟的水果中，它還可以通過植物作為代謝產物而生成。乙醇被氧化後所生成的乙醛被認為是宿醉的成因。

乙醛常溫下為液態，無色、可燃，有刺鼻的氣味。其熔點為 - 123.5℃，沸點為 20.2℃。可以被還原為乙醇，也可以被氧化成乙酸。

## 相關反應

兩分子乙醛在鹼或陰離子交換樹脂催化下液相羥醛縮合產生丁醇醛，後者在稀酸中加熱脫水，得到巴豆醛。

　
: $\ 2CH_{3}CHO\rightarrow CH_{3}CH(OH)CH_{2}CHO\rightarrow $ $\ CH_{3}CH\!=\!CHCHO+H_{2}O$

乙醛在催化劑存在的條件下與氧氣反應可以生成乙酸。

　
: $\ 2CH_{3}CHO+O_{2}\rightarrow 2CH_{3}COOH$

乙醛三聚和四聚分別生成環狀的三聚乙醛和四聚乙醛，環都由交替的 C-O 原子組成。乙醛與乙醇反應生成縮醛 ${\ce {CH_3CH(OCH_2CH_3)_2}}$ 。

乙醛與乙烯醇為互變異構體，但乙烯醇在平衡中的含量很少，平衡常數 $K_{eq}=6\times 10^{-5}$ 。

　
: ${\ce {CH_3CH=O}}$ ${\ce {<=>}}$ ${\ce {CH_2=CHOH}}$

而且，乙醛可以被氫化鋁鋰或硼氫化鈉還原，生成乙醇。

## 製法

通過控制乙醇的氧化可以獲得乙醛。目前最重要的乙醛合成法是 Wacker 法。利用氯化鈀（PdCl2）、氯化銅（CuCl2）作催化劑，使空氣和乙烯與水反應生成乙醛。還有一種方法，就是在汞鹽（例如硫酸汞（HgSO4）的催化下，乙炔和水化合，生成乙醛。這種方法生產的乙醛純度高，但操作人員容易發生汞中毒。現在科學家們正在研究用非汞催化劑，並已取得初步成效。

## 製備

2003 年的全球乙醛產量約 1 百萬噸，而主要的生產方法為 Wacker 過程，即通過氧化乙烯製備：

　
: 2 CH2=CH2 + O2 → 2 CH3CHO

除此法之外，還可以通過在汞鹽的催化下水解乙炔形成烯醇異構化得到乙醛。在 Wacker 過程發明之前，該合成方法也作為主要的生產工藝 乙醛還可小規模的通過乙醇的脫氫反應和氧化反應進行製備。有些乙醛還可通過一氧化碳的氫化加成得到，但是該法無法用於商用生產。

## 用途

有機合成中，乙醛是二碳試劑、親電試劑，看作 CH3C+H (OH) 的合成子，具原手性。它與三份的甲醛縮合，生成季戊四醇 C (CH2OH)4。 與格氏試劑和有機鋰試劑反應生成醇。

Strecker 胺基酸合成中，乙醛與氰離子和氨縮合水解後，可合成丙氨酸。 乙醛也可構建雜環環系，如三聚乙醛與氨反應生成吡啶衍生物。

此外，乙醛可以用來製造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。農藥 DDT 就是以乙醛作原料合成的。乙醛經氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一種安眠藥。

## 相關

* 乙烯
* 乙醇
* 甲醇
* 丙二醇
* 毒品
* 變性乙醇
* 醛糖
* 酮糖

## 參考資料
醋飯

**醋飯**（日語：酢飯／すめし _sumeshi_），主要是江戶風格的壽司所使用，以醋、鹽、與砂糖等作為調味而成。

## 做法

煮好的白飯放到木盆中，再將調配好的壽司醋淋在醋飯上，接下來一邊快速的用飯勺斜切白飯讓白飯散開，讓壽司醋可以均勻的被白飯吸收；一邊用團扇朝白飯搧風，讓白飯可以盡速降溫，等到白飯吸收足夠的壽司醋，而盆底沒有多餘的壽司醋，這樣便完成醋飯了。接下來再把醋飯移置到壽司檯上的醋飯桶即可。切記要讓醋飯保持與人體相近的體溫，約攝氏 34-36 度為最好。

## 使用的道具

* 壽司桶
* 飯勺
* 團扇

## 外部連結

* 食酢業界における砂糖類の利用と動向 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 酢飯の酢の調査
* ミツカン：壽司飯の地域性、オリジナルを 2006 年 1 月 17 日にアーカイブ
醌

**醌**（英語：Quinone）是含有共軛環己二烯二酮或環己二烯二亞甲基結構的一類有機化合物的總稱。大部分的醌都是 α,β- 不飽和酮，且為非芳香、有顏色的化合物。

最簡單的醌是苯醌，包括對苯醌（1,4 - 苯醌）和鄰苯醌（1,2 - 苯醌）。常見的醌類化合物有：

對苯醌與氫醌（對苯二酚）可組成一個可逆的氧化還原半反應，25°C 時的標準還原電勢 Eo 為 0.699V：碘化鉀溶液可將對苯醌還原為氫醌，而硝酸銀則可將氫醌氧化為對苯醌。

醌類化合物在自然界分布很廣，茜素和維生素 K 即含有醌的結構。

四氯 - 1,4 - 苯醌和 2,3 - 二氰基 - 5,6 - 二氯 - 1,4 - 苯醌（DDQ）是有機合成中常用的氧化劑。蒽醌染料也是現在重要的合成染料。

## 參見

* 苊醌
* 指甲花醌

## 注釋

## 參考資料

* 邢其毅等。《基礎有機化學》第三版下冊。北京：高等教育出版社，2005 年。ISBN 978-7-04-017755-8

## 外部連結

* 醌的命名（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
醍醐

**酥油**（印地語 घी，烏爾都語 گھی，旁遮普語 ਘਿਉ，克什米爾語 ग्याव/گیاو －來源是梵語 _ghṛtə_ घृत "灑" 之意；在埃及阿拉伯方言則是 سمنة，_samna_，意思是酥油或脂肪），古稱**醍醐**，是印度從牛乳精煉出的一種液體脂肪，呈油脂狀，性溫潤。傳統印度飲食中一般用來做烹調油，特別是用來烹調肉類。

南亞地區因為天氣炎熱，奶油缺乏冷藏會很快變質。高溫加熱後的酥油則可以室溫下保存幾個星期。非洲東部的馬賽人等畜牧部落也有類似的處理方法。

## 製造方法

傳統的方法是先將牛乳輕度發酵，然後用提取奶油的方法取得固體乳脂。將乳脂加熱，先除去水分，然後在水沸點之上進一步將殘存的蛋白質等焦化，形成特有的香味。產品過濾後成為酥油，為淺黃的半固體或液體。過濾出來的焦渣用來製作糖果等其他食品。

酥油也可以通過直接用牛油加熱來製造，但風味不如發酵處理的。

明朝李時珍《本草綱目・卷五十・獸部・醍醐》：「宗奭曰：『作酪時，上一重凝者為酥，酥上如油者為醍醐，熬之即出，不可多得，極甘美，用處亦少。』」

## 文化影響

醍醐（酥油）是印度教中的祭品之一，被用來澆注神像、在油燈中焚燒以及用於宗教火葬。酥油並且是古代吠陀醫學中的藥物。

佛教常用「醍醐」比喻「無上法味」（最高教義）、「大涅槃」、「佛性」等。《大涅槃經・聖行品》中有這樣的記錄：「譬如從牛出乳，從乳出酪，從酪出生酥，從生穌出熟酥，從熟酥出醍醐。」至於「灌頂」，原來是古印度新王登基時的儀式：取四大海之水裝在寶瓶中，流注新王之頂，象徵新王已享有「四海」的統治權力。密宗沿用此法，在僧人升任阿闍黎（導師）時，「以甘露法水而灌佛子之頂，令佛種永不斷故。」後來，詩文中多以「醍醐灌頂」比喻灌輸智慧、佛性，除卻疑慮，從而心地清涼。今以為令人舒適之喻。

天台宗所稱的「醍醐經」是法華經、涅槃經的合稱。意指此二經的真實殊勝，猶如醍醐勝於其他諸味。

日本歷史上有醍醐天皇，有説法認爲此稱呼與他在日本推廣醍醐的製作有關。

中文裏，醍醐也可引申為美酒之義：唐白居易詩中有：《將歸一絕詩》：「更憐家醞迎春熟，一甕醍醐待我歸。」，《嗟落髮》詩：「有如醍醐灌，坐受清涼樂。」

## 參看

* 液體奶油

## 參考資料
醍醐_(消歧義)

**醍醐**可以指：

* 醍醐是一種奶酪
* 醍醐天皇：日本第 60 代天皇
醍醐之花見

**醍醐花宴**是慶長三年三月十五日（1598 年 4 月 20 日），由豐臣秀吉在京都醍醐寺舉行的賞花（櫻花）活動。根據記錄參加此次賞花活動不僅有豐臣秀吉的家人，還有 1300 位日本各地的大名及部分他們的家屬。
在行進的隊列中：
首位是高台院（北政所，秀吉正室），
第二位是淀姬（茶茶，淺井長政長女，秀吉側室），
第三位是松之丸殿（龍子，京極高吉女，秀吉側室），
第四位是三之丸殿（織田信長女，秀吉側室），
第五位是加賀殿（摩阿，前田利家三女，秀吉側室）。
前田利家的夫人阿松（芳春院）也在其中。

當日賞花所作和歌被集成冊仍在醍醐寺三寶院內保管。現在醍醐寺在 4 月第二個星期日舉行紀念活動。
醍醐冬基

**醍醐冬基**（だいご ふゆもと；1648 年 8 月 2 日（慶安二年六月十四）—1697 年 8 月 30 日（元祿十年七月十四）），日本江戶時代中前期公卿，醍醐家始祖。

他是一條昭良次子，在延寶 2 年（1674 年）敘任正五位下，同年被靈元天皇賜醍醐家名，後歷任中納言、踏歌節會外弁、左衛門督、右兵衛督。貞享元年（1684 年），任權大納言，元祿 7 年（1694 年）升至正二位，元祿 10 年（1697 年）辭去權大納言之職，同年去世，享命 50 歲。

善繪畫，現存作品有源氏物語畫帖。
醍醐冬熙

**醍醐冬熙**（1679 年 6 月 12 日 —1756 年 11 月 1 日），是江戶時代中期的公卿；也是藤原北家清華家的醍醐家當主。

## 生涯

醍醐冬熙在延寶七年（1679 年）出生，是醍醐冬基的長子。由於父親是後陽成天皇的第九皇子一條昭良，所以他也是天皇的曾孫。元祿元年（1688 年）敘從五位上，元祿九年（1696 年）昇敘從三位左近衛中將，位列公卿，經任權中納言、踏歌節會外弁、右兵衛督後，在寶永元年（1704 年）就任權大納言。

享保十三年（1728 年）短暫出任內大臣，後曾轉任右大臣、左大臣，寬延二年（1749 年）辭任左大臣，到寶曆六年（1756 年）逝世，享年 77 歲。
醍醐天皇

**醍醐天皇**（日語：醍醐天皇／だいごてんのう _Daigo Tennō_；885 年 2 月 6 日 —930 年 10 月 23 日），日本第 60 代天皇，897 年 8 月 4 日－930 年 10 月 16 日在位。醍醐天皇是唯一一位以臣籍身份出生的天皇，初諱**源維城**（日語：源 維城／みなもと の これざね _Minamoto no Korezane_），後改為**敦仁**（日語：敦仁／あつひと _Atsuhito_）。

他是宇多天皇第一皇子，生母為內大臣藤原高藤之女藤原胤子，養母藤原溫子。

## 生平

### 繼任天皇

醍醐天皇登基後，藤原時平和菅原道真分別擔任朝廷的左右大臣。菅原道真出身平民，藤原時平和他的矛盾日益加深。901 年，藤原時平妄說，菅原道真想要密謀廢立，讓醍醐天皇的胞弟齊世親王篡位，因而策動醍醐天皇將菅原道真貶黜，趕出朝廷，此即「昌泰之變」。朝廷大權再次落入藤原氏手裡。宇多法皇聞知後，立刻來到宮中，想為菅原道真求情。但皇宮被藤原家的親信派兵把守，宇多法皇在宮門外等了一夜，竟然見不到醍醐天皇。他只好黯然離去，從此再也不過問世事，一心鑽研密宗佛法。931 年，終老於仁和寺中，享年 65 歲。

醍醐天皇時代是日本從唐風文化向國風文化轉型的時代，宮廷貴族文化開始形成，所以後世文人學者將這個時期視為理想的聖代，史稱「延喜之治」。

菅原道真被貶到九州之後，於 903 年鬱悒而亡。次年，京城發生水災與瘟疫，又次年，天空出現彗星，造成百姓不安。909 年再度發生洪水與瘟疫，且當年陷害菅原道真的藤原時平竟死於 39 歲的盛年。912 年，京城發生大火、次年又有旱災與暴風雨來襲。915 年，天花與赤痢流行，連醍醐天皇也染病。917 年的 9 月至 12 月之間發生旱災，朝廷於是開放冷泉院與神泉苑池水讓百姓飲用。次年發生暴風雨並帶來洪水。920 年咳嗽病流行。923 年咳嗽病再度流行，藤原時平的妹妹藤原穩子所生的皇太子保明親王亦染病死去，人們把世間的這些災異都看作是菅原道真的冤魂在作祟，醍醐天皇連忙為他恢復名譽。可是 925 年，藤原時平的外孫慶賴王剛剛被立為皇太子就死去了，年僅 5 歲。這一來，使醍醐天皇疑神疑鬼變得精神十分緊張。930 年夏天，發生旱災，醍醐天皇正在清涼殿與幾位朝廷大臣商議應對辦法，突然下起雷雨，並有落雷擊中清涼殿，兩位大臣當場被雷擊斃，多人受傷（清涼殿落雷事件）。而不遠處的紫宸殿 (京都御所) 亦發生落雷並擊斃三人。醍醐天皇親眼見到大臣被雷擊身亡，從此病倒，三個月後讓位於八歲的皇太子寬明親王，是為朱雀天皇。醍醐天皇在讓位七日後出家並在同日駕崩，享年 45 歲。

## 系圖

 

## 后妃・皇子女

* 中宮：藤原穩子（885-954） - 關白藤原基經女
  * 第二皇子：保明親王（文獻彥太子）（903-923） - 醍醐天皇皇太子
  * 第十四皇女：康子內親王（919-957） - 一品准三宮、右大臣藤原師輔室
  * 第十四皇子：寛明親王（朱雀天皇）（923-952）
  * 第十六皇子：成明親王（村上天皇）（926-967）
* 妃：為子內親王（?-899） - 光孝天皇皇女、宇多天皇同母妹
  * 第一皇女：勸子內親王（899-?） - 四品
* 女御：源和子（?-947） - 光孝天皇皇女
  * 第四皇女：慶子內親王（903-923）- 敦固親王室
  * 第五皇子：常明親王（906-944） - 四品刑部卿
  * 第六皇子：式明親王（907-966） - 三品中務卿
  * 第七皇子：有明親王（910-961） - 三品兵部卿
  * 第十三皇女：韶子內親王（918-980） - 賀茂齋院
  * 第十七皇女：齊子內親王（921-936） - 伊勢齋宮
* 女御：藤原能子（?-964） - 右大臣藤原定方女
* 女御：藤原和香子（?-935） - 大納言藤原定國女
* 更衣：源封子 - 源舊鑑女
  * 第二皇女：宣子內親王（902-920）- 賀茂齋院
  * 第一皇子：克明親王（903-927） - 三品兵部卿
  * 第十二皇女：靖子內親王（915-950） - 大納言藤原師氏室
* 更衣：藤原鮮子（?-915） - 藤原連永女
  * 第三皇女：恭子內親王（902-915） - 齋院
  * 第三皇子：代明親王（904-937） - 三品中務卿
  * 第六皇女：婉子內親王（904-969） - 齋院・三品
  * 第九皇女：敏子內親王（906-?） - 無品、一説生母為源周子
* 更衣：源昇女
  * 第四皇子：重明親王（906-954） - 三品式部卿
* 更衣：源周子（近江更衣）（?-935） - 源唱女
  * 第五皇女：勤子內親王（904-938） - 四品、右大臣藤原師輔室
  * 第七皇女：都子內親王（905-981） - 無品
  * 第十皇女：雅子內親王（909-954） - 四品、伊勢齋宮、右大臣藤原師輔室
  * 第八皇子：時明親王（912–927）
  * 第十二皇子：源高明（914-982）
  * 皇女 : 源兼子（915–972）
  * 第十八皇子：盛明親王（928-986） - 四品
* 更衣：滿子女王（?-920） - 相輔王女
  * 第八皇女：修子內親王（?-933） - 元良親王室
  * 第十一皇女：普子內親王（910-947） - 源清平室、後為藤原俊連室
* 更衣：藤原淑姬（?-948） - 參議藤原菅根女
  * 第九皇子：長明親王（913–953）
  * 第十一皇子：兼明親王（前中書王）（914-987） - 一品中務卿
  * 第十六皇女：英子內親王（921-946）
  * 皇子：源自明（911-958）
* 更衣：藤原桑子（楓御息所） - 中納言藤原兼輔女
  * 第十三皇子：章明親王（924-990） - 二品彈正尹
* 更衣：中將更衣 - 藤原伊衡女
  * 皇子：源為明（?-961）
* 更衣：源敏相女
  * 皇子：源允明（919-942）
* 更衣：源清子
* 更衣：藤原同子
* 更衣：源暖子
* 生母不明
  * 皇女：源嚴子

## 關連項目

* 後醍醐天皇
醍醐寺

**醍醐寺**（日語：醍醐寺）為一位於日本京都府京都市伏見區醍醐東大路町的真言宗醍醐派總本山寺院。山號醍醐山。本尊藥師如來，開基（創立者）理源大師聖寶（しょうぼう）。以古都京都的文化財的一部分而列入世界遺產名錄當中。豐臣秀吉舉行「醍醐花宴」之地而廣為人知。寺內現有六處日本國寶建築。

## 伽藍

上醍醐和下醍醐之間隔險峻的山道，徒步需要 1 個小時。

### 下醍醐

以安置本尊藥師如來的「金堂」、「三寶院」等為中心，是和上醍醐對照的絢爛大伽藍。

* 金堂（國寶）
* 五重塔（國寶）
* 西大門
* 清瀧宮本殿（重要文化財）
* 辯天堂
* 觀音堂
* 女人堂
* 三寶院

### 上醍醐

西國三十三所第 11 番札所。上口曾經是女人結界，上醍醐是有名的「醍醐水」湧出之地。

* 藥師堂（國寶）
* 清瀧宮拜殿（國寶）
* 醍醐水
* 准胝堂
* 五大堂
* 如意輪堂（上醍醐）
* 開山堂（上醍醐）

## 關連項目

* 真如苑
* 解脫會

## 外部連結

* 醍醐寺官方網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
醍醐忠善

**醍醐忠善**（1819 年 —1820 年；文政二年–文政三年），江戶時代後期的廷臣。父親是內大臣醍醐輝弘；母親是德島藩主蜂須賀至央之女；也是一條忠良的猶子；有一弟権大納言醍醐忠順。

醍醐忠善出生後被本家一條家入領為猶子。以清華家家格成為公家醍醐家當主只有他一人；而他在 2 歲逝世，敘爵官位從五位下が。

醍醐忠善無嗣子，父親輝弘再任當主，至 1830 年弟忠順出生後即繼承醍醐家。

## 相關項目

* 醍醐家
醍醐派

**真言宗醍醐派**（しんごんしゅうだいごは）是日本真言宗系佛教宗派之一，屬於古義真言宗。宗祖是弘法大師、派祖是理源大師（聖寶）、中興是義演。總本山是醍醐寺。也是修驗道之一派・當山派的中心。

## 宗紋

* 五七桐

## 寺格（順不同）

* **總本山** 醍醐寺（京都市伏見區）
* **大本山** 三寶院（醍醐寺山內、京都市伏見區）・轉法輪寺（奈良縣御所市）・西國寺（廣島縣尾道市）・道隆寺（香川縣多度津町）・龍泉寺（奈良縣天川村）
* **別格本山** 金剛王院（一言寺、京都市伏見區）、理性院（醍醐寺山內、京都市伏見區）、報恩院（醍醐寺山內、京都市伏見區）、無量壽院（醍醐寺山內、京都市伏見區）、品川寺（東京都品川區）、塩船觀音寺（東京都青梅市）、大明王院（川崎市高津區）、永安寺（石川縣金澤市）、法界寺（日野藥師、京都市伏見區）、金胎寺（京都府和束町）、松尾寺（奈良縣大和郡山市）、千光寺（奈良縣平群町）、龍華寺（廣島縣世羅町）、十波羅蜜寺（香川縣三豐市）、興隆寺（愛媛縣西條市）
* **準別格本山** 道仙寺（岡山縣美作市）
* **別院**
* **一般寺院**

## 沿革

* 真言宗醍醐派的歷史始於醍醐寺的開創。
* 1879 年（明治 12 年），成為東寺之下的定額寺。1905 年（明治 38 年），獨立成為真言宗醍醐派。
* 太平洋戰爭中，因政府的宗教政策，古義真言宗和新義真言宗統合為大真言宗。1946 年（昭和 21 年），從大真言宗獨立，成為真言宗醍醐派。

## 宗務組織

* **管長**（兼醍醐寺座主・三寶院門跡）
* **宗務所**（醍醐寺內）
  * 宗務總長
  * 執行長
  * 執行
  * 庶務部
  * 教務部
  * 財務部
* **真言宗醍醐派宗會**
  * 公選議員 10 名・特任議員 2 名。
* **地方宗務**
  * 宗務支所（北海道・山形北部・山形南部・新潟・山梨・靜岡・三河東・三河西・尾張・岐阜・三重・京都・奈良・大阪・兵庫・備前・備中・美作・廣島・山口・鳥取・島根・高知・香川・愛媛・福岡・大分・熊本・肥前）
  * 直轄支所（含外國）

## 僧階（全 15 階級）・布教師

* 1 級 大僧正
* 2 級 權大僧正
* 3 級 中僧正
* 4 級 權中僧正
* 5 級 少僧正
* 6 級 權小僧正
* 7 級 大僧都
* 8 級 權大僧都
* 9 級 中僧都
* 10 級 權中僧都
* 11 級 少僧都
* 12 級 權小僧都
* 13 級 大律師
* 14 級 律師
* 15 級 權律師

### 布教師

* 本山布教師
* 布教師
* 布教師補

## 教育機關

* 醍醐山傳法學院（醍醐寺內）
* 種智院大學（協同經營）
* 洛南高等學校・附屬中學校（協同經營）

## 教義

古義真言宗之教義。

## 設施

* 醍醐寺文化財研究所
* 靈寶館

## 外部連結

* 醍醐寺 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 種智院大學 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 洛南高等學校・附屬中學校 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
醍醐灌頂

**頓悟人生**（_**Enlightened**_）是美國的一部電視劇，由蘿拉・鄧恩主演。電視劇於 2011 年 10 月 10 日在 HBO 首播，共播出 10 集。HBO 已宣佈續訂這部電視劇的第二季，播出 8 集。將在 2013 年 1 月播出。台灣與香港 HBO 均譯名為《頓悟人生》。

## 參考資料

## 外部連結

* 官方網站
* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《Enlightened》的資料（英文）