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铨叙局

**銓敘部**為中華民國考試院的四個下轄機關之一，為中華民國最高銓敘以及公務人員人事法制主管機關。

## 歷史

* 1912 年（民國元年），根據《中華民國臨時政府組織大綱》，中華民國大總統府設置法制局、印鑄局、銓敘局、公報局、參謀本部等機關，銓敘局依《銓敘局官職令草案》掌理職員之任免、升遷、勳章、榮典、賞卹等事項。
* 1912 年（民國元年）4 月 21 日，北洋政府根據《中華民國臨時約法》規定成立中華民國國務院，國務總理下設有「銓敘局」，銓敘局掌理：1. 薦任官以上的任免及履歷事項；2. 文官考試；3. 文官恩給及撫卹事項；4. 官吏榮典授與、外國勳章受領。
* 1928 年（民國 17 年）10 月 8 日，根據《中華民國國民政府組織法》規定，考試院為中華民國國民政府最高考試機關，掌理考選、銓敘事宜。
* 1930 年（民國 19 年）1 月 6 日，南京國民政府根據《銓敘部組織法》規定成立銓敘部。
* 1949 年（民國 38 年），由於國共內戰，考試院及所屬部門隨政府播遷來臺，文官制度在臺灣奠基與發展於焉開始。

## 歷任部長

## 權責

* 公務人員銓敘、撫卹、退休相關法制及執行事項。
* 公務人員任免、考績、級俸、升遷、褒獎等法制事項。
* 監督全國各級銓敘及人事業務主管機關、機構、人員，辦理銓敘、人事業務。

## 組織

銓敘部設六司六室三會：

**內部單位**

* 六司：法規司、銓審司、特審司、退撫司、人事管理司、總務司。
* 六室：秘書室、資訊室、人事室、會計室、統計室、政風室。
* 三會：法規委員會、訴願審議委員會、公教人員保險監理委員會。

**所屬機關**

* 公務人員退休撫卹基金管理委員會 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 事件

**公務員個資外洩**

由五眼聯盟輾轉通知，銓敘部有高達 59 萬筆文官服務單位、職稱等個人資料外洩，並遭架設於美國的網站 Raid Forums 揭露以價格 10 歐元出售（約新台幣 350 元）相關檔案。銓敘部已依《資通安全管理法》向行政院國家資通安全會報技術服務中心緊急通報。行政院發言人谷辣斯・尤達卡表示，外洩原因為木馬病毒攻擊，不過國安局等遭外洩個資屬於一般行政人員，情治人員的資料並未外洩。但《鏡週刊》調查，遭洩個資包括國安局、軍情局、調查局、警政署、檢察系統、海巡、政風及憲兵單位等八大情治系統，舉凡每個人的身分證字號、本名、行動電話及服務單位全都流出，扣除重複，仍有高達 24 萬筆個資流出，其中有 28,000 名文官仍在原單位任職，影響層面不容小覷，並根據《iThome Online》報導，部分資料如國安局等情治人員的真實身分，也公開在 LINE 群組流傳。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結

* 銓敘部全球資訊網 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參見

* 考試院公務人員退休撫卹基金監理委員會
* 行政院人事行政總處
* 吏部吏部司、考功司
* 中共中央組織部（國家公務員局）
* 香港公務員敘用委員會、公務員事務局（原「銓敘科」）
铨选

**銓選**是唐朝、宋朝至明朝、清朝時官吏任用的制度。高級官員一般由皇帝親自任命（例如唐朝五品以上官員由皇帝任命）。中級以下官員由吏部任命。士人一般先憑年資或功績取得擔任某一級職務的資格，然後到吏部報到，由吏部按任用規則分配官職。

## 參見

* 宋代銓選制度

## 參考資料
铪

**鉿**（拼音：hā，注音：ㄏㄚ，音同「哈」；英語：**Hafnium**），是一種化學元素，其化學符號為 **Hf**，原子序數為 72，原子量為 178.49 u。鉿為 ⅣB 族元素，是帶光澤的銀灰色的過渡金屬，熔點 2233 °C，沸點 4602 °C，密度 13.31 克 / 立方厘米。緻密的金屬鉿性質不活潑，表面形成常溫穩定的氧化物覆蓋層，但粉末狀的鉿容易在空氣中自燃。鉿吸收氫氣的能力很強，最高可形成 HfH₂.₁。高溫下，鉿能與氮發生反應。由於鑭系收縮的影響，鉿的原子半徑幾乎和鋯相等，因此二者性質極為相似，很難分離，主要差異之一是鉿的密度為鋯的兩倍。鉿不與稀鹽酸、稀硫酸和強鹼溶液作用，但易溶於氫氟酸和氟王水，鉿會與熱王水緩慢作用產生氯氧化鉿。鉿的氧化態是 + 2、+3、+4，其中 + 4 價化合物最穩定。

## 發現

1923 年由荷蘭科學家科斯特（D.Coster）和匈牙利科學家喬治・德海韋西（George de Hevesy）由 X 射線光譜中發現。

### 背景故事

在莫斯萊對元素的 X 射線研究後，確定在鋇和鉭之間應當有 16 個元素存在。這時除了 61 號元素和 72 號元素之外，其餘 14 個元素都已經被發現，而且它們都屬於今天所屬的鑭系，也就是當時認為的稀土元素。

那麼 72 號元素應當歸屬於稀土元素？還是和鈦、鋯同屬一族？當時多數化學家主張屬於前者。法國化學家烏爾班 1911 年從鐿的氧化物中分離出鑥後，又分離出一個新的元素。在 1914 年烏爾班去英國將該元素的樣品送請莫斯萊進行 X 射線光譜檢測，得到的結論是否定的，沒有發現相當於 72 號元素的譜線。烏爾班堅信新元素的存在，認為出現這樣的結果是因為新研製的機器靈敏度不夠，無法檢測到樣品中痕量新元素的存在。他回到巴黎後與光譜科學家達維利埃共同用第一次世界大戰後改進的 X 射線譜儀進行檢測。1922 年 5 月，他們宣布測到兩條 X 譜線，因此斷定新元素是存在的。1913 年，丹麥物理學家玻爾提出了原子結構的量子論。接著在 1921-1922 年之間又提出原子核外電子排布理論。玻爾認為根據他的理論，72 號元素不屬於稀土元素，而和鋯一樣是同族元素。也就是說，72 號元素不會從稀土元素礦物中出現，而應當從含鋯和鈦的礦石中去尋找。

根據玻爾的推論，在 1922 年，匈牙利化學家德梅韋西和荷蘭物理學家科斯特對多種含鋯礦石進行了 X 射線光譜分析，果真發現了這一元素。他們為了紀念該元素的發現所在地 —— 丹麥的首都哥本哈根，以哥本哈根的拉丁語名稱 Hafnia 命名它為 hafnium，元素符號定為 Hf。後來德梅韋西製得了幾毫克純的鉿的樣品。

## 來源

它存在於大多數鋯礦中，地殼中含量很少。常與鋯共存，無單獨礦石。

## 生產

從含鈦礦石鈦鐵礦和金紅石的重礦物砂礦石的礦床中可以開採出大量的鋯，因此也會產生大部分的鉿。鋯是一種良好的核燃料棒包覆金屬，它的中子捕獲截面非常小，且高溫下化學穩定性良好。然而，由於鉿可以吸收中子，鋯中的鉿雜質對核反應爐有危害，在核電使用中有必要將鋯與鉿完全分離。無鉿鋯的生產會將鋯和鉿分離，這也是鉿的主要來源。

鉿和鋯的化學性質極其相似，故難以分離。最初使用的方法有利用氟代酸銨溶解度不同的分級結晶法，以及利用氯化物沸點不同的分級蒸餾法，但並未工業化。20 世紀 40 年代後，核反應爐對無鉿鋯的需求推進了分離工藝的研發，如使用多種溶劑的液–液萃取法，現在仍然用於鉿的生產。

約半數金屬鉿是提純鋯的副產物。一些分離提純方法的產物是四氯化鉿，被鈉或鎂還原可製備金屬鉿（克羅爾法）。

　
: : HfCl4 + 2 Mg —1100 °C→ 2 MgCl2 + Hf

Arkel 和 de Boer 利用了化學傳遞反應開發出了進一步提純鉿的方法：在密閉容器中，鉿與碘在 500 °C 下反應，形成四碘化鉿；再在 1700 °C 的鎢絲上，發生逆反應，分解得到碘和鉿。鉿在鎢絲上沉積為固體，而碘可以繼續與剩餘的鉿反應，使轉化趨於完全。

　
: : Hf + 2 I2 —500 °C→ HfI4

　
: HfI4 —1700 °C→ Hf + 2 I2

## 性質

晶體結構有兩種：在 1300℃以下時，為六方密堆積（α 型）；在 1300℃以上時，為體心立方（β 型）。具有塑性的金屬，當有雜質存在時質變硬而脆。空氣中穩定，灼燒時僅在表面上發暗。細絲可用火柴的火焰點燃。性質似鋯。不和水、稀酸或強鹼作用，但易溶解在王水和氫氟酸中。

## 化合物

在大部分鉿的化合物中，鉿呈現 + 4 價，在溶液中為無色的。二氧化鉿、四氯化鉿和四碘化鉿是常見的化合物。鉿鹽在水中會發生水解，但傾向比相應的鋯鹽要小。

鉿的化合物 Ta4HfC5 是目前已知物質中熔點最高的，為 4,263 K（3,990 °C）；儘管在 2015 年有模擬計算預測一種 Hf-C-N (碳氮化鉿) 材料的熔點比其高 200 K，但尚未經實驗證實。

鉿可以形成各種各樣的配合物，如氟鉿酸鹽有 HfF2− 
6、HfF3− 
7、HfF4− 
8 等幾種，氯、溴、碘代的鉿酸鹽有過報導。乙醯丙酮鉿、乙醇鉿等有機鹽也是已知的。

## 用途

由於它容易發射電子而很有用處，如用作白熾燈的燈絲。鉿和鎢或鉬的合金用作高壓放電管的電極用作Ｘ射線管的陰極。由於它對中子有較好的吸收能力，抗腐蝕性能好，強度高，因此常用來做核反應爐的控制棒，以減慢核子連鎖反應的速率，同時抑制原子反應的 "火焰"。

## 參考文獻

## 外部連結

* 元素鉿在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 鉿（英文）
* 元素鉿在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素鉿在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 鉿（英文）
铪的同位素

**鉿**（原子量：178.49 (2)）的同位素，有 5 個是穩定的，以及 1 個天然放射性同位素 174 
Hf 
。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
铪酸钡

**鉿酸鋇**是一種無機化合物，化學式為 BaHfO3。

## 製備

高溫加熱二氧化鉿和碳酸鋇的混合物，可以得到 BaHfO3：

　
: BaCO3 + HfO2 → BaHfO3 + CO2↑

## 應用

鉿酸鋇在參雜一些離子（如 Ce3+）後，可以製得閃爍陶瓷材料。

## 參考文獻
铪酸锶

**鉿酸鍶**是一種無機化合物，化學式為 SrHfO3，存在無水物和二水合物。

## 製備

鉿酸鍶可以 HfO (NO3)2·2H2O 和 SrCO3 為原料製備。先將硝酸鹽溶於水，按化學計量比加入 SrCO3，在水中，HfO (NO3)2 發生水解：

　
: HfO(NO3)2 + 2 H2O → Hf(OH)4 + 2 HNO3

水解產生的 HNO3 作用於 SrCO3：

　
: 2 HNO3 + SrCO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2↑

最後，將溶液蒸乾，在高溫下，Hf (OH)4 分解為 HfO2，Sr(NO3)2 先分解為 Sr (NO2)2，然後進一步分解為 SrO，高於 700℃時，兩者反應，得到產物 SrHfO3：

　
: SrO + HfO2 → SrHfO3

鉿酸鍶也可以通過在電化學電池中的陽極轉換反應製備，所用電壓高達 210V，電極溫度控制在 300 K。鉿箔未沉積的部分需要用 1:1 的硝酸和氫氟酸清洗。鉿酸鍶的薄膜還可以通過 Hf 對 SrO2 靶的氣相沉積來製備。在 Si (100) 底物上的電漿氣相沉積也能夠製得產物，反應中用 (MeCp)2Hf (OMe) 將會提高生長速率。

## 用途

鉿酸鍶參雜某些金屬（如鈰），可以得到閃爍陶瓷粉體材料。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Red'ko, V.P.; Shevchenko, A.V.; Lopato, L.M. Polimorfizm gafnata i tsirkoniya strontsiya [Polymorphism of strontium hafnate and zirconate]. _Izvestiya Akademii Nauk SSSR, Neorganicheskie Materialy_, 1988. 24(12): 2027-2030
* Ma, W., Li, P., Dong, H. _et al_. Y2O3 and Yb2O3 Co-doped Strontium Hafnate as a New Thermal Barrier Coating Material （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _J Therm Spray Tech_ (2014) 23: 154. doi:10.1007/s11666-013-0006-9
铫子站

**銚子車站**（日語：銚子駅／ちょうしえき _Chōshi eki_ \*/?）是一位於日本千葉縣銚子市西芝町 1438 番地，由東日本旅客鐵道（JR 東日本）、銚子電氣鐵道所共用的鐵路車站。

車站業務與管理是由東日本旅客鐵道負責。是各路線列車的始發與終點站。

## 停靠路線

JR 東日本總武本線的終點站，同時是銚子電氣鐵道線的起點站，是兩線的轉乘站。銚子電鐵的車站編號設定為 **CD01**。曾經往新生站的貨物線與往醬油釀造公司各社工場的專用側線分岔，直通至銚子漁港。往新生站的貨物線於 1978 年（昭和 53 年）3 月 31 日廢除。

JR 車站總武本線列車，可直通至相鄰的松岸站分岔的成田線。總武本線與成田線再在佐倉站以西（千葉方向）合流，在途經總武本線或途經成田線時，營業距離和所需時間以總武本線一方較短，先在銚子車站開車途經成田線的列車，可被後在銚子車站開車途經總武本線列車超車於佐倉站以西。

## 車站構造

### 東日本旅客鐵道

側式月台 1 面 1 線與島式月台 1 面 2 線與半邊島式月台 1 線，合計 2 面 4 線的地面車站。

#### 月台

（來源：JR 東日本：車站構內圖 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館））

### 銚子鐵道

正式來講，銚子電鐵在本站內並沒有獨立的站房，只是在 JR 的島式月台盡頭處興建了一座細小的候車亭建築物作為車站入口，建築物原是參照荷蘭的風車屋的設計，左邊的頂部原設有一輛四葉風車，可是這風車在一次風暴中被吹毀後，便一直沒有再裝回新的風車葉，並將原來的藍白色外貌變成現時白色紅頂的外牆。採用開放式閘口的設計，並不設售票機及站員當值。乘客進入前，必須先在候車亭外的 JRIC 卡感應器上扣除了 JR 的車費後，才可進入銚子電鐵的範圍，上車後會有車掌發售各種車票。

而在 JR 銚子車站內的自動售票機中，則會發售銚子鐵道的車票，可讓由 JR 站房進入、或離開了 JR 範圍後想重新再進入銚子鐵路範圍內的乘客使用。

#### 月台

銚子鐵道的月台並沒有編號，是從 JR 的 2 號月台中所切割出來的港灣式月台。原則上，JR 2 號月台及 3 號月台的列車均可直接駛入銚子鐵道的路道，而部份 JR 的 3 號月台也位處於銚子電鐵的範圍內，不過 JR 列車現時不會駛入該部份。

## 使用情況

* **JR 東日本** - 2019 年度 1 日平均**上車**人次為 **3,045 人**。
* **銚子電鐵** - 2017 年度 1 日平均**上車**人次為 **410 人**。

### 各年度 1 日平均上車人次（1953 年 - 2000 年）

### 各年度 1 日平均上車人次（2001 年以後）

## 巴士路線

* 千葉交通、千葉交出租車（隸屬於千葉交巴士（ちばこうバス））
  * **1 號乘車場** - 市立高校 - 春日台 方向
  * **2 號乘車場** - 飯岡站 - 旭站 方向
  * **3 號乘車場** - 松岸 - 垣根仁王尊 方向
  * **3 號乘車場** - 國道 356 號線～豐里新街
  * **4 號乘車場** - 川口 - 港中心 方向
  * **5 號乘車場** - 市立病院 - 國民宿舎 方向
  * **5 號乘車場** - 名洗 - 千葉科學大學 方向
  * **5 號乘車場** - (夜行高速巴士) 大阪難波、京都站八條口 方向
  * **6 號乘車場** - 黑生　- 海鹿島 方向
  * **6 號乘車場** - 外川車庫 方向
* 關東鐵道
  * **7 號乘車場 (利根川線)** - 波崎車庫 - 鹿島神宮站 方向
  * **7 號乘車場** - 波崎柳川高等學校 方向
  * **7 號乘車場 (海岸線)** - 鹿島神宮站 方向
  * **7 號乘車場** - 波崎海水浴場 方向

## 高速巴士路線

* 千葉交通　京成巴士

　
: 銚子車站徒步 3 分**東芝町**停留場 銚子～東京站八重洲口、濱松町巴士站間　高速巴士毎日運行。

  * 犬吠崎京成酒店 - 東芝町 (銚子車站入口)-(經旭)- 東京站、濱松町巴士站
  * 東芝町 (銚子車站入口)-(經佐原)- 東京站、濱松町巴士站
  * 東芝町 (銚子車站入口)-(經小見川)- 東京站、濱松町巴士站
  * 東芝町 (銚子車站入口)-(經小見川、佐原)- 東京站、濱松町巴士站

## 車站周邊

* 銚子市役所
* 銚子大橋
* 千葉科學大學
* 銚子マリーナ
* ヒゲタ醤油
* ヤマサ醤油
* 利根川
* 國道 124 號
* 國道 126 號
* 國道 356 號

## 歷史

* 1897 年（明治 30 年）6 月 1 日 - 開業。
* 1923 年（大正 12 年）7 月 5 日 - 銚子電氣鐵道開業。
* 1974 年（昭和 49 年）10 月 26 日 - 佐倉～銚子間電氣化。
* 1987 年（昭和 62 年）4 月 1 日 - 國鐵分割民營化、總武本線由 JR 東日本繼承。

## 相鄰車站

**※途經總武本線的特急「潮騷」的相鄰停車站參見列車記事。**

**東日本旅客鐵道**
: ■總武本線、■成田線（成田線至松岸站為止為總武本線）

　
: 松岸－**銚子**

**銚子電氣鐵道**
: ■銚子電氣鐵道線

　
: **銚子（CD01）** －仲之町（CD02）

## 參見

* 日本鐵路車站列表

## 註釋

## 參考資料

### 使用情況

**JR 東日本 2000 年度以後上車人次**

**千葉縣統計年鑑**

## 外部連結

* 車站資訊（銚子車站）：東日本旅客鐵道
铫期

**銚（ㄧㄠˊ）期**（？—34 年），字**次況**，潁川郡郟縣（今屬河南）人。

身長八尺二寸。其父銚猛官桂陽郡太守。銚猛死，銚期服喪三年，被鄉里人表揚。

更始元年（23 年），劉秀至潁川郡，任命他出任賊曹掾。因跟隨劉秀巡視河北有功，被派至鄧禹麾下，後來又升任偏將軍。爾後隨劉秀平河北、滅王郎、取鉅鹿。因滅王郎建功，官拜虎牙大將軍。

光武即位，封銚期為安成侯。又讓銚期擔任魏郡太守，後太守職務交由功曹馮勤處理。建武五年（29 年）二月，擔任太中大夫又拜衛尉十年。建武十年（34 年），病逝，劉秀親臨治喪，諡號為忠。其子銚丹繼承安成侯爵位，後改封為葛陵侯。

## 生平

###### 投歸劉秀

更始元年（23 年），劉秀至潁川郡，聞其忠義且經馮異舉薦，遂召為賊曹掾。

###### 隨徇河北

更始元年十月，劉秀持節度河，巡視河北，銚期為從征人員之一。當時王郎政權招兵買馬，以十萬戶懸賞劉秀，檄書已來到劉秀所在的薊，薊於是起兵響應王郎。劉秀一行人趕緊逃出薊，結果百姓聚眾圍觀，道路被阻攔，此時騎在馬上的銚期舉起戟，睜大眼睛大叫一聲「蹕」，這才讓劉秀一行人解圍。一行人強行衝破已關閉的城門，一行人來到信都後，劉秀任命銚期出任裨將。爾後劉秀將銚期派至鄧禹麾下，頗得鄧禹賞識，不久後便被拔擢成偏將軍。銚期攻取真定（今河北正定縣）、宋子（今河北欒城縣東）、樂陽（今河北石家莊市西北）、稾縣（今石家莊市東南）和肥累（今河北晉縣西）等地。

###### 鉅鹿之戰

鉅鹿為邯鄲門戶，攻佔鉅鹿可使王郎所在之邯鄲孤立無援，迫使王郎投降。王郎遂立即命劉奉、倪宏救援鉅鹿。而劉秀親率部隊戰於鉅鹿城外的南蠻，又令銚期為偏將軍率步兵為先鋒迎戰。鉅鹿之戰勝利後，論功行賞，銚期官拜虎牙大將軍。

《東觀漢記・傳五》曾評價「銚期從擊王郎將兒（同倪）宏、劉奉於鉅鹿下，期先登陷陣，手殺五十餘人，創中額，攝幘復戰，遂大破之。」

###### 平定魏郡

劉秀即位後，定都洛陽，但東方群盜與魏郡大姓組成的自衛團體仍為東漢政權威脅。於是劉秀命銚期為魏郡太守，前往魏郡進行綏靖工作。

銚期至魏郡後接連接獲督盜賊（官名）李熊其弟李陸曾密謀迎接檀鄉流民軍入城。李雄為魏郡的豪族地主且身兼官職，若擅自逮捕李陸，對於李熊為重大打擊。時逢魏郡大姓與動盪，於是銚期一開始沒有任何反應。接連幾次的告發之後，銚期召問李熊，李熊叩頭認罪，願與老母俱就死。銚期變回說：「為吏黨不若為賊樂者，可歸與老母往就陸也。」爾後，派人送李熊出城。李熊出城，找到李陸，帶著他到鄴城西門請罪。李陸因慚愧自殺而死。銚期嗟歎不已，命以禮埋葬，並命李熊仍任舊職。從此，魏郡人越發佩服銚期的威信。

## 歷史評價

《後漢書・銚期王霸祭遵列傳》中評價銚期為：「期重於信義，自為將，有所降下，未嘗虜掠。及在朝廷，憂國愛主，其有不得於心，必犯顏諫諍。帝嘗輕與期門近出，期頓首車前曰：「臣聞古今之戒，變生不意，誠不願陛下微行數出。」帝為之回輿而還。」

《東觀漢記・傳五》：「從擊王郎將兒宏劉奉於鉅鹿下，期先登陷陣，手殺五十餘人。被創中額，攝幘復戰，遂大破之。」

《棗林雜俎》談遷評價：「岑彭、姚期，平西蜀而斬王郎矣。」

《欽定日下舊聞考・卷二十五》：「若夫虎臣羆士，折衝宣力、馬超囊足、銚期攝幘、渴賞捐軀實不乏人，而一聞如是者。」

## 傳統劇目

京劇、秦腔、武安平調等傳統戲中有劇目《銚期》，又名《草橋關》、《打金磚》、《斬銚期》，主要腳色為銚期、劉秀。在這些作品中，銚期的名字亦常被寫作「姚期」。

## 世系圖

## 注釋

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《後漢書 / 卷 20》，出自范曄《後漢書》

　
: 《東觀漢記》

　
:

## 參考書目

* 《後漢書》卷二十《銚期傳》
* 《東觀漢記・傳五》
* 《棗林雜俎》
* 《欽定日下舊聞考・卷二十五》
* 惜秋，《東漢風雲人物》臺北：三民書局，1975。
铬(III)酸镧

**亞鉻酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 LaCrO3。它是鑭最常見的鉻的含氧酸鹽，有時也被稱作**鉻酸鑭**，它具有鈣鈦礦結構。

## 製備

亞鉻酸鑭可由氧化鉻 (III) 和氧化鑭於高溫反應得到：

　
: La2O3 + Cr2O3 → 2 LaCrO3

以硝酸鑭、硝酸鉻為原料，通過溶膠 - 凝膠法也能製備亞鉻酸鑭。

## 參考文獻
铬合金

**鉻合金**，即含有鉻並以鉻為主要成分的合金。鉻合金多屬於高熔點合金。金屬鉻熔點較高（1860℃），而且強度大，有優異的抗氧化性能。同時鉻合金抗海水腐蝕性能和在高硫情況下的工作性能好。

## 參考書目

* Ductile Chromium and Its Alloys. Cleveland, Ohio: American Society for Metals. 1957.
* 周公度 (編). 化学词典。北京：化學工業出版社. 2010.
铬媄

**鉻媄**是一種含鉻約 10% 的鎳合金，用於製作正溫度係數 ANSI E 型（鉻媄－康銅）和 K 型（鉻媄－鋁媄）熱電偶。它可在高達 1100 攝氏度的氧化性氣氛中使用

鉻媄的英文為英語：Chromel，英文名是 Concept Alloys, Inc. 註冊的商品名。

## 鉻媄 A

鉻媄 A 是一種含鎳約 80% of 含鉻約 20% (按質量計) 的合金。亦可含少量鐵（ 0.5%）, 矽 （1%）。它有極好的抗高溫侵蝕氧化的性能。也常稱為鎳鉻 80-20，用於電熱器件

## 鉻媄 C

鉻媄 C 是一種含鎳約 60% of 含鉻約 16% 含鐵約 24% 的合金，也常稱為鎳鉻 60 也被用於加熱器件，繞電阻絲，熱線切割等。

## 鉻媄 R

鉻媄 R 是一種含鎳約 80% of 含鉻約 20% (按質量計) 的合金。

鉻媄 R 用於生產鉻媄線機織布。這項技術由 Litton Industries 所開發， 被 NASA 用於 Gemini 和 Apollo program 計劃。

 

## 參考文獻

## 參見

* Materials properties of thermocouple wires sold by Omega Engineering, Inc.
* Technical information on alloys at Electrovek-Steel Ltd.
铬明矾

**硫酸鉻鉀**，又稱**鉻明礬**、**鉻礬**，化學式為 KCr (SO4)2·12(H2O)，是一種複鹽，可用於皮革鞣製。

## 生產和性質

硫酸鉻鉀可由鉻酸鹽或鉻鐵合金製備。可通過還原溫度 < 40 °C 的硫酸存在下的重鉻酸鉀濃溶液製得，通常使用二氧化硫，也可以用醇或甲醛。或將鉻鐵合金溶解在硫酸中，沉澱硫酸亞鐵後，再添加硫酸鉀使硫酸鉻鉀結晶。硫酸鉻鉀以八面體結晶，且易溶於水。水溶液可使石蕊變紅，是一種收斂劑。其水溶液為深紫色，加熱至 50 °C 以上變為綠色。除了十二水合物以外，還已知六水合物 KCr (SO4)2 ·6H2O、二水合物 KCr (SO4)2 ·2H2O 和一水合物 KCr (SO4)2·H2O。  

## 用途

硫酸鉻鉀可用於皮革鞣製，因為鉻 (III) 離子可通過交聯皮革內的膠原蛋白來穩定皮革。然而這種應用已經過時，因為更簡單的硫酸鉻更受歡迎。

它也在攝影膠捲中作為明膠乳液的硬化劑。 

## 參考資料
铬橙

**鉻橙**或**鹼式鉻酸鉛**是一種無機顏料，由鉛、氧和鉻酸根組成，化學組成為 PbCrO4・PbO，或表示為 Pb2CrO5。

## 合成與應用

鉻橙鉛 (II) 鹽鹼性的鉻酸鹽溶液混合可製得鉻橙，或者用強鹼處理鉻黃 (PbCrO4) 也可得到。

鉻橙在過去用於繪畫顏料。

## 參考資料
铬湖岩

**鉻湖岩**，位於中國廣東省揭陽市惠來縣前尖鎮，為惠來縣的一個縣級文物保護單位，類型為石窟寺及石刻，公布時間為 1989 年 1 月。

鉻湖岩的歷史年代為宋代。

## 參考文獻
铬的同位素

**鉻**（原子質量單位：50.9415 (1)）共有 28 個同位素，其中有 3 個是穩定的。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
铬红矿

**鉻紅礦**（**Phoenicochroite**，或 **melanochroite**）是一種含鉛和鉻的礦物，外觀為深紅色晶體。於 1839 年首次發現於俄羅斯烏拉爾山脈地區。其英文名稱來源於希臘語「φοίυικος」，意為深紅色。

## 參考資料
铬绿

**鉻綠色**（英文：**Viridian**）是一種介乎藍、綠色的綠色系色料，其化學組成為中度飽和的水合三氧化二鉻。作為一種色彩，鉻綠色中的綠色成份是高於藍色成份的。在色盤上，鉻綠色介乎於青色以及綠色，是春綠色的暗化版本。鉻綠色的英文名字「Viridian」是取源於拉丁文「_viridis_」，意思就是綠色。據載，在英語中第一次以鉻綠色作為一種顏色名字的時候，大約在 1860 年代（實際年份未能確認）。

## 文化

雖然鉻綠色在各種語言上均是一種色彩應用率較低的顏色詞語，不過它仍有一定的文化象徵。在中文語域中，「鉻綠」一詞幾乎只有化學意義，僅指一種化學色料，而欠缺生活化上的應用。其用途多為某種專有顏色作識別用途，如作為陶漆、金屬製品的上色材料，又或對出土玉石、瓷器等物品的色料鑑定。另外，由於鉻綠色的光譜反射特性很接近葉綠素，所以能用於軍事偽裝漆。

在西方，鉻綠被廣泛應用在環境的範疇裡，「鉻綠設計」亦是基於「鮮綠環境主義（Bright Green Environmentalism）」的思維所誕生的一個子計劃。在動畫《神奇寶貝》中，「鉻綠」是作品中的一個城鎮名字。另外，鉻綠色亦是英國廣播公司第二台的標誌在 1991 年至 2001 年間的背景主色。而微軟亦把鉻綠選為 Hypervisor 的代號

## 備註

## 外部連結

* 關於鉻綠色的歷史資料、製作方式以及其化學成份 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
铬酐

**三氧化鉻**（化學式：CrO3），通常呈暗紅色斜方結晶，可溶於水、醇、硫酸和乙醚，但不溶於丙酮（丙酮遇到三氧化鉻會發生劇烈爆炸），容易潮解。溶於水生成鉻酸。具強氧化性。三氧化鉻、硫酸和丙酮用於將醇氧化為羧酸或酮（Jones 氧化反應）。

三氧化鉻可以通過重鉻酸鈉和濃硫酸反應沉澱出來，因此曾長期被稱作**鉻酸**。它於 197 °C 以上分解，逐漸失去氧，中間產物有黑色的二氧化鉻，最終產物為三氧化二鉻。

它可以與很多有機化合物（如吡啶）形成通式為 CrO3・2L 的加合物。

## 結構

CrO3 是 Cr 原子和 O 原子構成的線狀聚合物，每個 Cr 原子還連有另外兩個氧，化學式為 (CrO3)n。當溶於水、叔丁醇、吡啶或醋酐時會發生解聚。溶劑是醇時，產物為鉻酸酯。

## 化學性質

三氧化鉻可以和氫氧化鈉反應，產生鉻酸鈉或重鉻酸鈉。

和吡啶、鹽酸共同作用成鹽：

　
: CrO3 + C5H5N + HCl → C5H6N+CrO3Cl-

## 安全

鉻酸酐本身不可燃，但遇有機物和易燃物質，能導致有機物、可燃物的燃燒，與硫、磷及某些有機物混合，經摩擦、撞擊，有引起燃爆的危險，與鬆軟的粉末狀可燃物能組成爆炸性混合物。可用霧狀水及砂土滅火。乙醇與之混合後會發生劇烈燃燒。

三氧化鉻具強致癌性（六價鉻）和腐蝕性。

## 用途

三氧化鉻主要有以下用途：

* 金屬鍍鉻
* 金屬拋光
* 電解制高純金屬鉻
* 鞣革和印染
* 合成橡膠及油脂精製

## 參考文獻
铬酰氟

**鉻醯氟**是一種無機化合物，化學式 CrO2F2。它是一種紫紅色晶體（也有文獻報導為橙色晶體），液態時為紅橙色。

## 結構

液態和氣態的 CrO2F2 都是四面體型的，對稱群 C2v，這類似於鉻醯氯。鉻醯氟在固態下二聚成含有橋接氟的二聚體（O2Cr(μ-F)4CrO2），空間群 P21/c。其中的 Cr=O 鍵長為 157 pm，Cr–F 鍵長則為 181.7、186.7 和 209.4 pm。鉻是六配位的，為扭曲八面體型結構。

## 歷史和製備

純鉻醯氟於 1952 年首次分離，由 Alfred Engelbrecht 和 Aristid von Grosse 報告。在 19 世紀早期，加熱螢石、鉻酸鹽和硫酸的混合物時，它首次以紅色蒸汽的形式被觀察到。這些紅色蒸汽最初被認為是 CrF6，儘管一些化學家認為這是結構類似 CrO2Cl2 的 CrO2F2。Fredenhagen 研究氟化氫與鹼金屬鉻酸鹽的反應，第一次成功合成鉻醯氟。後來，von Wartenberg 通過用氟氣處理鉻醯氯來製備不純的 CrO2F2。Wiechert 進行了另一次嘗試，它在 -40℃下用 HF 處理重鉻酸鹽，產生不純的 CrO2F2 液體。

Engelbrecht 和 von Grosse 的 CrO2F2 製備方法包括三氧化鉻被氟化劑氟化：

　
: CrO3   +   2 HF   →   CrO2F2   +   H2O

這個反應是可逆的，水會重新把 CrO2F2 水解成 CrO3。

其它方法包括氯的氟化物、碳醯氟和一些金屬六氟化物的氟化：

　
: CrO3   +   2 ClF   →   CrO2F2   +   Cl2   +   O2

　
: CrO3   +   COF2   →   CrO2F2   +   CO2

　
: CrO3   +   MF6   →   CrO2F2   +   MOF4       (M = Mo, W)

最後一種方法涉及鎢和鉬的六氟化物。據 Green 和 Gard 報導，該方法是獲得大量純 CrO2F2 非常簡單和有效的途徑。在 120 °C 下，產率是 100%。正如從 MoF6 和 WF6 的相對反應性所預期的那樣，六氟化鉬的反應比六氟化鎢更容易進行。

## 反應

鉻醯氟是一種強氧化劑，可以把烴氧化成酮或羧酸。它也可以用來製備其它鉻醯化合物。類似其它氟化物，CrO2F2 與玻璃和石英反應，因此需要無矽塑料或金屬容器來處理它。它在無機系統中的氧化性也已被探索。鉻醯氟可以和金屬氧化物反應：

　
: CrO2F2   +   MO   →   MF2   +   CrO3

鉻醯氟也會把硼和矽的氧化物變成氟化物。

在全氟庚烷溶劑中，鉻醯氟會於鹼金屬和鹼土金屬的氟化物，產生橙色的氟鉻酸鹽：

　
: CrO2F2   +   2 MF   →   M2CrO2F4

鉻酸氟和路易斯酸反應，從酸酐中得到羧基類配體並產生醯氟副產物：

　
: CrO2F2   +   2 (CF3CO)2O   →   CrO2(CF3COO)2   +   2 CF3COF

## 參考資料
铬酰氯

**鉻醯氯**（化學式：CrO2Cl2）是一個無機化合物。暗紅色有刺鼻氣味的液體，遇水劇烈分解，在空氣中發煙。能溶於氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳、三氯氧磷。具強氧化性，是有機合成試劑，也用作溶劑。會腐蝕橡膠和大部分塑料。

## 製備

由三氧化鉻與氯化氫反應得到。一般用重鉻酸鉀 / 鉻酸鉀與濃鹽酸反應，並加入硫酸作脫水劑。反應後的反應液出現分層，密度較大的鉻醯氯為下層，用分液或分餾的方法即可分離出來。

鉻醯氯也可由重鉻酸鉀分別與五氯化磷、四氯化鈦、氯磺酸或濃硫酸 + 氯化鈉作用得到。

　
: ${\rm {K_{2}Cr_{2}O_{7}+4NaCl+6H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {\Delta }}CrO_{2}Cl_{2}+2KHSO_{4}}}$ ${\rm {\ +4NaHSO_{4}+3H_{2}O}}$

## 性質

為四面體型分子，鉻原子位於中心，為 VI 氧化態 (+6)。氧化性比鉻酸根離子更強。具很強的親電性。

與無定形硫混合發生自燃。遇水迅速發生水解，生成鹽酸和鉻酸，液體在潮濕空氣中發煙。

　
: ${\rm {CrO_{2}Cl_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}+2HCl}}$

上文中用濃硫酸、重鉻酸鉀與氯化物作用製取鉻醯氯的反應可用於樣品中氯化物的鑑定。若樣品與濃硫酸、重鉻酸鉀混合後共熱時，產生紅色的鉻醯氯煙霧，即可證明樣品中氯離子的存在。氟化物、溴化物、碘化物和氰化物對反應均不產生干擾。

鉻醯氯可將末端烯烴氧化為醛，將非末端烯烴氧化為 α- 氯代酮及衍生物，以及將與芳環相連的甲基氧化為醛基（Étard 反應）。也稱 Étard 試劑。二氯甲烷是常用的反應溶劑。此類型的有機合成試劑還有三氯氧釩、四氯化鈦及硫醯氯。

## 危險性

主要通過吸入的方式進入人體，具強致癌性，會導致染色體異常，長期與皮膚接觸會導致皮膚潰瘍。

對眼睛、皮膚、呼吸道和黏膜具強烈刺激作用，急性吸入可能因支氣管和咽喉的痙攣、炎症、水腫、化學性肺炎、肺水腫而致死。

## 參考資料
铬酸

**鉻酸**，化學式為 H2CrO4，是三氧化鉻溶於硫酸以及鉻酸鹽 / 重鉻酸鹽酸化時生成的化合物之一。**重鉻酸**是二分子鉻酸脫水形成的多酸，化學式為 H2Cr2O7。三氧化鉻是鉻酸的酸酐，室溫下為橘紅色固體。由於它可通過加濃硫酸於鉻酸鹽或重鉻酸鹽的水溶液沉澱出來，故在工業上曾長期被稱為「鉻酸」。

鉻與同族的鉬、鎢不同，形成多酸的傾向不強，超過四鉻酸以上的多鉻酸很少見。這些化合物中都含有正六價鉻，具有致癌性和氧化性，酸性溶液中的還原產物一般為紫色的 [Cr (H2O)6]3+ 離子。

## 用途

**鉻酸洗液**是實驗室常用的清洗液，兼有酸性和氧化性，可以去除實驗儀器內壁和外壁的污垢及難溶物質。通常該洗液由重鉻酸鉀加入濃硫酸中得到，但是六價鉻對環境有害，強酸性環境有時也會使儀器受損，故目前鉻酸洗液的應用已有減少。

鉻酸也是鍍鉻塗層時的中間體，也用於某些釉和彩色玻璃的生產中。

## 反應

鉻酸可以和鹼成鹽，根據 pH 的不同，酸根離子的形式也不同。重鉻酸根（Cr2O72−）與鉻酸根（CrO42−）離子在水溶液中存在以下平衡：

　
: : 2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O

很多有機化合物都可被鉻酸氧化，並且目前已經研究出很多以六價鉻為基礎的氧化劑：

* 瓊斯試劑：鉻酸、硫酸和丙酮的水溶液，可將一級和二級醇氧化成相應的羧酸和酮，當中不飽和鍵不受影響。
* 氯鉻酸吡啶鹽：由三氧化鉻和吡啶酸鹽配製，可將一級醇氧化為醛。
* Collins 試劑：三氧化鉻和吡啶的加合物。
* 鉻醯氯（CrO2Cl2）

### 例子

* 氧化甲苯為苯甲酸。
* 氧化茚為鄰羧基苯乙酸。
* 氧化環辛醇為環辛酮。

### 定性分析

鉻酸稀溶液可將一級和二級醇氧化為醛酮，自身還原為鉻 (III)，發生橙黃色至藍綠色的顏色變化，可用於定性鑑定以上兩者，三級醇不反應。

### 替代品

很多試劑都可將醇 / 醛氧化為羧酸，如鎳 (II) 與次氯酸鈉的混合溶液。 這些氧化劑各有利弊。

實驗室中，最常用的替代鉻酸洗液來清洗玻璃儀器的水基清洗劑通常都含有鹼、螯合劑和 / 或者含有表面活性劑，它們可以在常溫使用，或者加熱到沸點（需要有通風設施 - 鹼性的氣體是有害的）。這些清洗劑對於一般的污染物、大多數的標記、有機殘留物、以及絕大多數的化學品殘留都非常有效。常見的商品如 RBS 35 以及其最新的配方產品 RBS T 105, 115 等。其突出的優點是無毒和廢液容易處理。

## 參考資料
铬酸叔丁酯

**鉻酸叔丁酯**是一種工業化學品，是一種有機的致癌物質。

## 應用

它被用作鉻的有機來源，用於製備催化劑，以及用作聚氨酯泡沫塑料的固化劑。

## 安全

鉻酸叔丁酯和還原劑、濕氣、酸、醇、聯氨及其它可燃物劇烈反應，其本身也是可燃的。它被美國國家職業安全衛生研究所指定為潛在的職業性致癌物，可能導致肺癌。暴露的症狀包括刺激眼睛、皮膚及呼吸道，可以灼傷眼睛與皮膚，產生昏睡、肌肉無力、皮膚潰瘍；噁心、嘔吐、腹瀉、呼吸困難及咳嗽等症狀。

## 參考文獻
铬酸根

**鉻酸鹽**是鉻酸形成的非多聚陰離子的鹽，含有**鉻酸根**離子 CrO42−，有獨特的黃色；**重鉻酸根**化學式則為 Cr2O72−，在水溶液中呈橙色。鉻酸鹽的鉻為 + 6 氧化態，具氧化力、有毒且致癌，國際癌症研究機構（IARC）將之劃為第一類致癌物。

常見鉻酸鹽有鉻酸鈉、鉻酸鉀、鉻酸鉛和鉻酸銨。更多請參見列表。

## 性質

* 鉻酸鹽氧化力甚強，還原鉻 VI 常得到藍綠色的鉻 III。
* 水溶液中，鉻酸根離子（黃色）與重鉻酸根離子（橙色）處於平衡。加酸生成重鉻酸根離子，溶液變紅；加鹼則使平衡左移，溶液變黃：

　
: : 2 CrO42−＋2 H+　⇌　Cr2O72−＋H2O

* 鉻酸鹽可用於測定水體的化學需氧量（COD）。
* 鹼土金屬、重金屬和鑭系元素的鉻酸鹽大多微溶或難溶於水，用途很少。鉻酸鹼金屬和銨離子 (NH4+) 的溶解度較高。向可溶鉻酸鹽溶液加入此電漿會沉澱之：

　
: : Ba2+＋CrO42-　→　BaCrO4↓（檸檬黃）

　
: Pb2+＋CrO42-　→　PbCrO4↓（鉻黃）

　
: 2 Ag+＋CrO42-　→　Ag2CrO4↓（磚紅）

* 鉻酸鹽轉化膜可用於防止金屬腐蝕及增強塗料粘合力。
* 氯鉻酸吡啶在有機合成用於氧化醇為醛。

## 參見

* 六價鉻
* 重鉻酸鹽

## 參考資料

## 外部連結

* IARC— 鉻及其化合物
* 鉻 VI 化合物資料頁
铬酸钙

**鉻酸鈣**（ CaCrO4 ）是亮黃色固體，通常以二水合物形式存在，但作為色素的非常罕見的天然（礦物）形式是無水的。有較大毒性。

## 性質

鉻酸鈣的水合物在 200 ℃時失水。與有機物質或還原劑反應產生三價鉻。固體會與肼發生爆炸性反應。如果與硼混合併點燃，可發生劇烈燃燒。

## 用途

可用作顏料、緩蝕劑、電鍍、光化學處理和工業廢物處理 。 

## 參考文獻
铬酸钠

**鉻酸鈉**（化學式：Na2CrO4）是一種黃色固體，是鉻酸形成的鈉鹽。鉻酸鈉用作石油工業中的腐蝕抑制劑、織物的染料助劑及木材防腐劑，在醫藥學中也有應用。它可由重鉻酸鈉與氫氧化鈉反應製備，具潮解性，可生成四水、六水和十水合物。

鉻酸鈉中的鉻為六價，具致癌性。

水溶液中它與重鉻酸鈉存在平衡，加酸有利於紅色重鉻酸鈉的生成：

　
: : 2 CrO42− + 2 H3O+ ⇌ Cr2O72− + 3 H2O

鉻酸鈉有強氧化性，溶於水且溶液呈微鹼性。

## 參見

* 鉻酸鹽

## 參考資料
铬酸钡

**鉻酸鋇**是一種無機化合物，化學式為 BaCrO4。是難溶於水的黃色固體。

## 化學性質

鉻酸鋇和硫酸氫鈉反應，生成重鉻酸鈉：

　
: 2 BaCrO4 + 2 NaHSO4 → 2 BaSO4 + Na2Cr2O7 + H2O

和碳酸鈉反應，生成碳酸鋇：

　
: BaCrO4 + Na2CO3 → BaCO3 + Na2CrO4

鉻酸鋇是一種氧化劑，可以和還原劑（如碘化鉀）反應：

　
: 2 BaCrO4 + 6 KI + 16 HCl → 2 BaCl2 + 2 CrCl3 + 6 KCl + 3 I2 + 8 H2O

## 參考文獻
铬酸钴

**鉻酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 CoCrO4。亞鉻酸鈷在一些文獻中會被誤稱作鉻酸鈷。

## 製備

鉻酸鈷可由碳酸鈷和三氧化鉻反應得到：

　
: CoCO3 + CrO3 → CoCrO4 + CO2↑

## 參考文獻
铬酸钾

**鉻酸鉀**（化學式：K2CrO4）是黃色固體，是鉻酸所成的鉀鹽。鉻酸鉀中鉻為六價，屬於二級致癌物質，吸入或吞食會導致癌症。

## 製備

鉻酸鉀可由重鉻酸鉀和碳酸鉀反應得到：

　
: K2Cr2O7 + K2CO3 → 2K2CrO4 + CO2↑

或者將氫氧化鉀溶液加入至三氧化鉻至反應液為黃色時為止，可得到鉻酸鉀。

## 化學性質

水溶液中，鉻酸鉀離解出鉻酸根離子（CrO42−，黃色），與另一種二聚的重鉻酸根離子（Cr2O72−，紅色）形成平衡，加酸會使反應平衡向重鉻酸根離子方向偏移，從而使溶液呈橙紅色：

　
: : 2 CrO42− + 2 H+ ⇌ Cr2O72− + H2O

鉻酸鉀在溶液中提供鉻酸根離子，可以與 Ba2+、Pb2+ 和 Ag+ 形成沉澱：

　
: Ba2+ + CrO42− → BaCrO4↓（黃色）

　
: Pb2+ + CrO42− → PbCrO4↓（黃色）

　
: 2Ag+ + CrO42− → Ag2CrO4↓（磚紅色）

其中 BaCrO4 俗稱檸檬黃，PbCrO4 俗稱鉻黃，它們可用作黃色顏料。
鉻酸鉀在鹼性條件下可以和過氧化氫反應生成過氧鉻酸鉀：

　
: 2 K2CrO4 + 7 H2O2 + 2 KOH → 2 K3CrO8 + 8 H2O

但過氧鉻酸鉀不穩定，在水中迅速分解：

　
: 4 K3CrO8 + 2 H2O → 4 K2CrO4 + 4 KOH + 7 O2↑

鉻酸鉀具有氧化性，可以被硫化氫、硫化銨等物質還原：

　
: 2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S

　
: 2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3·H2O

鉻酸鉀、碳酸鈉和硫共熔，可以得到 Na2Cr2S4：

　
: 4 K2CrO4 + 2 Na2CO3 + 8 S → 2 K2CO3 + 2 Na2Cr2S4 + 2 K2O + 7 O2↑

## 參考資料
铬酸铅（II）

**鉻酸鉛**（俗稱**鉻黃**），化學式 PbCrO4。常溫時為黃色粉末，可用作黃色顏料或是塗於馬路上的分隔線，使用量已經大幅減少。

其溶解度極低、鉻酸鉛在製造時有精心管理、主要是在於原料鉻酸鹽的粉塵，鉻酸鉛的實際危害比其他含鉛及六價鉻的化合物低很多。

將鉻酸鉀加於鉛鹽可以製成鉻酸鉛。它的反應式是：

　
: Pb2+ + CrO42− → PbCrO4

這一反應常用來鑑定 Pb2+ 或 CrO42−。它可在氫氧化鈉溶液中溶解：

　
: PbCrO4 + 3 OH−   →   [Pb(OH)3]− + CrO42−

故可用來區別其他黃色的難溶鉻酸鹽（如 BaCrO4）。
铬酸铍

**鉻酸鈹**是一種無機化合物，化學式為 BeCrO4。它與稀有氣體存在一定的鍵合能力。鉻酸鈹被列入《危險化學品目錄》（2015 版），屬於一般危險化學品。

## 製備

鉻酸鈹可由氫氧化鈹和三氧化鉻反應得到：

　
: Be(OH)2 + CrO3 → BeCrO4 + H2O

而鉻酸鉀和硫酸鈹的反應只能得到氫氧化鈹：

　
: BeSO4 + 2K2CrO4 + H2O → K2Cr2O7 + K2SO4 + Be(OH)2

## 參考文獻
铬酸铜

**鉻酸銅**（英語：copper chromate）是銅的鉻酸鹽，分子式為 CuCrO4。

## 製備

將一定量的含有三氧化鉻和銅離子的化工廢液混合，攪拌，向其中滴加質量分數為 25% 的氨水，可製得鹼式鉻酸銅。

以硝酸銅、硝酸鉻為原料，檸檬酸為絡合劑，採用溶膠－凝膠法可製得鉻酸銅。此種方法中溫度和 pH 對合成的影響較大，850°C 為最佳溫度，pH 值為 3 時，所合成粉體的結晶度較好；pH 值為 9 時，粉體顆粒較小且比較均勻。

鉻酸銅也可用沉澱法製備。

## 應用

鉻酸銅可用作鋰離子電池中的正極材料，其理論容量可達 744mA・h/g。

## 參考資料
铬酸铬

**鉻酸鉻**是一種無機化合物，化學式為 Cr2(CrO4)3，是 Cr3+ 的鉻酸鹽。

## 化學性質

鉻酸鉻在 200℃之前都是穩定的。350℃時開始分解，產物有重鉻酸鉻、三氧化二鉻和氧氣：

　
: 2 Cr2(CrO4)3 → Cr2(Cr2O7)3 + 2 Cr2O3 + 2 O2↑

它也可以被氫氣還原為 Cr2O3。

## 參考文獻
铬酸铯

**鉻酸銫**，即鉻酸的銫鹽，與矽、硼或鈦等還原劑作用可製得銫蒸汽，這也是製作真空管的最後步驟。銫蒸汽與剩餘的氣體（氮氣、氧氣）等反應，最終除去管內的氣體。

## 參考資料
铬酸铵

**鉻酸銨**是一種黃色單斜結晶，分子式為 (NH4)2CrO4，溶於水，遇熱會分解，長期放置會分解放出氨。鉻酸銨主要可以當作媒染劑、催化劑、緩蝕劑等等。

## 參見

* 重鉻酸銨
铬酸银

**鉻酸銀**，其化學式為 Ag2CrO4，密度為 5.625g/cm3。

## 性質

紅棕色，呈結晶或粉末狀。可溶解在酸 (H+)、鹼金屬鉻酸鹽溶液（例如 Na2CrO4）、氰化鉀溶液 (KCN)、氨水（NH3·H2O），微溶於水。

## 製備

鉻酸鉀溶液與硝酸銀溶液，經反應過後生成沉澱，再以濾紙過濾而得。

　
: $K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\rightarrow Ag_{2}CrO_{4}+2KNO_{3}$

## 用途

作為化學分析之試劑、有機合成之催化劑、電鍍或是鹵化物莫氏法確定滴定終點的指示劑。

## 參考資料
铬酸锂

**鉻酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li2CrO4。

## 製備

鉻酸鋰可由氫氧化鋰和三氧化鉻的水溶液反應得到。

　
: 4 LiOH + H2Cr2O7 → 2 Li2CrO4 + 3 H2O

## 參考文獻
铬酸锶

**鉻酸鍶**是鍶的鉻酸鹽，化學式 SrCrO4。

## 製備

鉻酸鍶可以由氯化鍶和鉻酸鉀反應而成。

　
: ${\ce {SrCl2 + K2CrO4 -> 2KCl + SrCrO4 v}}$

它也可以由碳酸鍶和鉻酸反應而成。

## 性質

鉻酸鍶是一種檸檬黃色固體，難溶於水。它在約 500 °C 下分解。 它和硫酸根反應，形成硫酸鍶。

鉻酸鍶會和碳酸鍶反應，形成鉻 (V) 酸鍶 Sr3(CrO4)2。

　
: ${\ce {4SrCrO4 + 2SrCO3 ->[{800 °C}] 2Sr3(CrO4)2 + 2CO2 + O2}}$

它和鉻酸反應，形成重鉻酸鍶。

　
: ${\ce {2SrCrO4 + H2CrO4 -> Sr2Cr2O7 + H2O}}$

鉻酸鍶的晶體結構是和獨居石一樣的單斜晶系，空間群 P21/n (No. 14)，晶格參數 a = 706.5 pm、b = 737.5 pm、c = 674.1 pm 和 β = 103.08°。

## 參考資料
铬酸镁

**鉻酸鎂**是一種無機化合物，化學式 MgCrO4。 它是一種黃色，無味的水溶性固體，具有多種重要的工業用途。該鉻酸鹽可以製成粉末。

## 歷史

在 1940 年之前，關於鉻酸鎂及其水合物的文獻很少，但是從那年開始的研究著眼於其性質和溶解性。 

## 用處

商業上，鉻酸鎂可以以無水或水合物的粉末形式出售，粉末大小從奈米級別到微米級別的大小都有。

作為水合物，水合鉻酸鎂可用作腐蝕抑制劑和顏料， 或作為化妝品中的成分。 
2011 年，倫敦大學學院的科學家發現了這種化合物的十一水合物（含有 11 個水分子）。 

## 危害

鉻酸鎂水合物應在室溫下保存，目前尚無治療用途。 它是已被確認的致癌物，可能引起急性中毒和皮炎。如果吸入，可能會損害腎臟和肝臟，因此應將其視為危險廢物。

## 參考資料
铬酸镍

**鉻酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiCrO4，是可溶於酸的紅褐色固體，對熱穩定。該化合物可能會引起腫瘤或基因突變，對野生動物尤為突出。

## 製備

鉻酸鎳可由三氧化二鉻和氧化鎳的混合物在 700 °C 至 800°C 於 1000 個氧壓下灼燒得到，若在 535°C 和 7.3 巴的氧氣中反應，則需要數天。如果壓力太低但溫度高於 660°C，則會產生鎳鉻尖晶石 NiCr2O4（亞鉻酸鎳）。

Karin Brandt 也通過水熱反應製備了鉻酸鎳。用 CrO2− 
4 沉澱 Ni2+，可以得到棕色的水合物。

## 性質

鉻酸鎳的結構和釩酸鉻（CrVO4）相同，它屬正交晶系，晶胞參數為 a=5.482 Å，b=8.237 Å，c=6.147 Å。

鉻酸鎳在低氧壓下於 600°C 分解：

　
: 4 NiCrO4 → 2 NiCr2O4 + 2 NiO + 3 O2↑

## 相關化合物

鉻酸鎳可以形成配合物，如 [Ni (phen) CrO4•3H2O]•H2O（phen=1,10 - 菲囉啉），它是三斜橄欖色的晶體；此外，還有橙色的 Ni (phen)3Cr2O7•3H2O 和黃色的 Ni (phen)3Cr2O7•8H2O 晶體。

## 參考文獻
铬酸镧

**鉻酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La2(CrO4)3。

## 製備與性質

將氫氧化鈉加入至含三氧化鉻的硝酸鑭溶液，可以得到鉻酸鑭八水合物，它在 135°C 分解得到二水合物，於 350~570°C 得到無水物，600~640°C 得到鉻 (V) 酸鑭（LaCrO4，CAS：12433-24-8），700°C 以上生成鉻 (III) 酸鑭（LaCrO3）。

## 參考文獻
铬钒钙铝榴石

**沙弗萊石**（英語：Tsavorite），石榴石家族內的變種 鉻釩鈣鋁榴石，主要由鉻元素與釩元素致色，體色鮮艷翠綠。

## 性質

沙弗萊與祖母綠相比，因其內含物較少更為乾淨，視覺上光澤亮並且顏色艷綠。

## 產地資訊

沙弗萊石產地分散，於南非、斯里蘭卡、巴基斯坦、坦尚尼亞皆有產出。

1968 年在坦尚尼亞首次被發現，並由美國珠寶商蒂芙尼以發現地東察沃國家公園加以命名。
铬铁矿

**鉻鐵礦**是一種礦物，主要成分為鐵、鎂和鉻的氧化物：(Fe, Mg) Cr2O4，是尖晶石的一種。它是唯一可開採的鉻礦石，礦物成分較複雜，鎂的含量不定，有時也含鋁和鐵元素。自然界含鉻礦物約 30 種，但具有工業價值的只有鉻鐵礦，中國常見的有鉻鐵礦、鋁鉻鐵礦和富鉻尖晶石。

鉻鐵礦難熔，用作耐火材料，也用於製取三氧化二鉻、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀等鉻化合物。

鉻鐵礦的產地主要為巴西和古巴，生產國則主要是印度、伊朗、巴基斯坦、阿曼、辛巴威、土耳其和南非，共占世界產量的 80%，其中南非一國的產量便占 40%。鉻鐵礦主要存在於中國的四川、西藏、甘肅、青海等省份。

鉻礦是發展冶金、國防、化工等工業不可缺少的礦產資源，主要用於冶金工業生產不鏽鋼及各種合金鋼、合金，在玻璃、陶瓷、、耐火材料等方面也有廣泛用途。包括：

* 鑄造級：用於大型鑄鋼件、鑄造型砂、鋼包引流砂
* 冶金級：用於生產高碳鉻鐵和低微碳鉻鐵
* 耐火級 / 化工級：用於生產鎂鉻砂、鎂鉻磚等耐火材料

南非的草原高地複合構造是世界上的鉻礦資源儲量最豐富的地區，占全世界已知鉻儲量的 76.1%。其中西礦帶是以魯斯騰堡（RUSTENBURG）為中心，而東礦帶以斯蒂爾波特（STEELPOORT）和博格斯福德（BUGERSFORT）

## 參考資料
铬铅矿

**鉻鉛礦**為含鉻酸鉛（PbCrO4）的單斜礦物。可作油漆，與人工合成的鉻黃成分相同。1766 年在烏拉爾葉卡捷琳堡附近的別列佐夫斯基首次發現，1832 年由弗朗索瓦・敘爾皮斯・伯當（François Sulpice Beudant）命名。

鉻鉛礦晶體呈亮紅色，半透明，並有玻璃金剛光澤。劃痕為橙黃色，莫氏硬度為 2.5-3，比重為 6.0。

金礦經常和鉻鉛礦共生。

## 參考資料
铬镍铁合金

**英高鎳合金（Inconel）** （又稱因康鎳合金、因科鎳合金等）是 SMC（Special Metals Corporation）國際超合金集團生產的奧氏體鎳鉻基高溫合金系列商標。

英高鎳合金耐氧化、耐腐蝕的特性使其適用於高溫高壓的嚴苛環境。英高鎳合金受熱時，合金表面會鈍化出一層又厚又穩定的氧化層，保護合金內部不受腐蝕。英高鎳合金在很廣的溫度範圍內能維持良好的機械性質，這點是常見的工程金屬如鋼、鋁等所做不到的，這些常見工程金屬只要遇上高溫，往往晶體內就開始產生缺陷，進而導致嚴重蠕變。英高鎳合金視型號不同，利用固溶強化或析出硬化的機制在高溫下維持良好機械性質。

因上段所述原因，英高鎳合金普遍用於高溫用途。而工程上有時簡稱英高鎳合金為 "Inco"。常見的英高鎳 625 商標名包含： Inconel 625, Chronin 625, Altemp 625, Haynes 625, Nickelvac 625 及 Nicrofer 6020 等。

## 歷史

英高鎳合金系列最早於 1940 年代由英國赫里福德的威金斯合金廠（Wiggin Alloys）開發，以支持惠特爾噴射引擎的相關研究，該廠後來被 SMC 國際超合金集團收購。

## 化學組成

不同型號的英高鎳合金有著大不相同的化學組成，然而皆由鎳為主成分，而鉻占比第二。

## 性質

英高鎳合金耐氧化、耐蝕，適於高壓高動能的環境。英高鎳合金受熱時表面鈍化出厚而穩定的氧化層，保護合金內部使之不會氧化。英高鎳不容易屈服於高溫潛變或在高溫下產生缺陷，能夠在較廣的溫度範圍下維持運作，相關的運算可以阿瑞尼斯方程式計算。視不同的英高鎳合金型號，採取固溶強化或析出強化的策略在高溫下維持機械強度。對採取析出強化或時效強化作為強化機制的這些英高鎳合金而言，通常會加入少量的鈮，以產生鈮鎳介金屬 γ" 相 Ni3Nb。γ"相會長成細小的正方晶，在高溫下有效限縮滑移跟潛變的進行。γ" 相會隨時間成長，尤其是暴露於 850℃的熱環境三小時後，並在暴露於熱環境 72 小時後持續成長。

## 英高鎳合金各型號

常見的英高鎳合金合金型號如下:

* Inconel 600: 固溶強化的材料設計概念。
* Inconel 625: 耐酸，焊接性能良好。低週期疲勞版本的 Inconel 625 通常用於波紋管。
* Inconel 690: 鈷含量較低，適於核能相關應用，而且電阻率較低
* Inconel 713C: 析出硬化的鎳鉻基鑄造用合金
* Inconel 718: 帶有 γ" 相強化相，焊接性能也不錯
* Inconel 751: 添加較多鋁含量，使其在 870℃附近的高溫範圍有較好的破斷強度。
* Inconel 792: 添加較多鋁含量，使其在高溫下有更加耐蝕，特別適於製造燃氣渦輪
* Inconel 939: 以 γ' 相強化增加焊接性能

以析出強化或時效強化為設計概念的英高鎳合金種類，加鋁或鈦通常是為了產生面心立方的介金屬 γ' 相 Ni3Ti 或 Ni3Al。細小的 γ' 相在高溫下會阻障滑移與潛變的進行。

## 參見

* 因科洛伊合金
* 蒙耐爾合金
* 哈氏合金
* 尼蒙尼克合金
* 司太立合金

## 參考文獻
铬黄

**鉻酸鉛**（俗稱**鉻黃**），化學式 PbCrO4。常溫時為黃色粉末，可用作黃色顏料或是塗於馬路上的分隔線，使用量已經大幅減少。

其溶解度極低、鉻酸鉛在製造時有精心管理、主要是在於原料鉻酸鹽的粉塵，鉻酸鉛的實際危害比其他含鉛及六價鉻的化合物低很多。

將鉻酸鉀加於鉛鹽可以製成鉻酸鉛。它的反應式是：

　
: Pb2+ + CrO42− → PbCrO4

這一反應常用來鑑定 Pb2+ 或 CrO42−。它可在氫氧化鈉溶液中溶解：

　
: PbCrO4 + 3 OH−   →   [Pb(OH)3]− + CrO42−

故可用來區別其他黃色的難溶鉻酸鹽（如 BaCrO4）。
铭传乡

**銘傳鄉**，是中華人民共和國安徽省合肥市肥西縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。本行政區原名南分路鄉，2005 年有安徽省政協委員提案更名銘傳鄉，以紀念淮軍首領、台灣巡撫劉銘傳。2006 年 2 月南分路鄉正式更名，同時聚星鄉併入該鄉。

## 行政區劃

銘傳鄉下轄以下地區：

聚星社區、​井王社區、​南分路村、​新光村、​白龍村、​聚星村、​楊店村、​農林村、​高塘村、​桂樹村、​三河村、​湯祠村、​青峰村、​墩塘村、​建設村、​鴿子籠村、​啟明村和樓塘村。

## 參考資料
铭传路_(合肥)

**銘傳路**，為中國安徽省合肥市的一條東西方向幹道，得名自合肥名人劉銘傳，西起將軍嶺路，東至集賢路，全長約 11.3 公里，經過方興大道、長寧大道、創新大道、玉蘭大道等多條南北幹道。沿路有格力工業園等。計劃下穿合武鐵路接入芙蓉路。

## 參見

* 合肥市道路列表

 

## 參考文獻
铭功路

**銘功路**是河南省鄭州市一條南北走向的道路，北起大石橋，接南陽路，南至解放路，接福壽街，全長 1175 米。

## 歷史

銘功路形成於第一次直奉戰爭後。1922 年 5 月 6 日凌晨，河南督軍趙倜與奉系聯手，突襲鄭州。馮玉祥得知後即調陝西軍胡景翼師火速支援，並於 6 日下午抵鄭督戰。雙方激戰近 3 天，趙部被擊敗。戰鬥中，靳雲鶚部有一團長彭象乾身先士卒，不幸中彈身亡。戰後，靳雲鶚駐軍與鄭縣商會為感謝彭團長為保衛鄭州安全而犧牲的精神，共同籌資於西陳莊東邊（現人民公園西門園內）購地 20 餘畝，於 1925 年 10 月 10 日，修建了為紀念直奉鄭州之戰殉難團長彭象乾及諸官兵的「銘功園」。之後為方便各界人士觀瞻憑弔，修建了一條從市內通往「銘功園」的道路，命名為銘功路。

1938 年，「銘功園」改叫「彭公祠」。抗日戰爭時期，湯恩伯駐軍鄭州時，曾將銘功路改叫湯公路，但沒叫起來。文化大革命時，銘功路曾改名為勝利北路，1980 年恢復原名。

## 參考資料
铭功路街道

**銘功路街道**，是中華人民共和國河南省鄭州市二七區下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

銘功路街道下轄以下地區：

東陳莊后街社區、​解放路社區、​西陳莊前街社區、​西陳莊后街社區、​二道街社區和西彩社區。

## 參考資料
铭印

**銘印**（英語：imprinting），又稱**印記**、**印跡**、**印隨**或**印痕**。在行為生物學中指的是一種不可逆的學習模式：通常在一段比較短的，由基因決定的時期里（敏感時期），環境的刺激會被長久地植入個體的行為中，後來看來就好像先天習得的一樣。本能理論認為，銘印是透過學習，而掌握了鑰匙刺激而形成的現象。

## 後代銘印

後代銘印（Filial imprinting）讓幼體學會辨認母親。某些生物出生以後會緊跟著它第一眼見到的較大的可移動的物體而走。印痕作用一旦發生，就很難改變。由於生物出生後，第一眼看到的物體通常是其母親，所以生物的這種行為可以使得生物幼體出生後不易認錯它們的母親，從而得到母親的保護。如果生物幼體第一眼看到的不是它的母親，它可以跟隨任何較大的物體移動，甚至是非生命的物體。

## 性銘印

性銘印（sexual imprinting）讓個體學會辨認潛在交配對象。

## 特徵

* 獎懲在銘印過程中並不重要。因此銘印與條件反射不同。
* 銘印只在某一特定的時期（敏感時期）發生。不能被重複。敏感時期多長，還有在什麼時期發生是種屬特異的。
* 銘印不會磨滅，快速習得而且持續終身；起碼通過銘印習得的鑰匙刺激是長久有效的。
* 在銘印發生期間，學習的內容不多，比如對應環境某一_特定的_物體作_特定的_反應。
* 即使在該生命階段里，習得的行為還未能付諸實踐，銘印照樣會發生。

## 歷史

1935 年奧地利動物學家康拉德・洛倫茲（Konrad Zacharias Lorenz）在灰雁身上發現。1950 年代大量研究，發現包括人類在內的許多動物都有銘印學習。

## 文獻

* Paul, Robert A. (1988). Psychoanalysis and the Propinquity Theory of Incest Avoidance. _The Journal of Psychohistory_ 3 (Vol. 15), 255–261.
* Spain, David H. (1987). The Westermarck–Freud Incest-Theory Debate: An Evaluation and Reformation. _Current Anthropology_ 5 (Vol. 28), 623–635, 643–645.
* Westermarck, Edvard A. (1921). _The history of human marriage_, 5th edn. London: Macmillan.

## 連結

* Cardoso, SH and Sabbatini, RME. Learning who is your mother. The behavior of imprinting （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Brain & Mind Magazine_.
* Nancy T. Burley, a researcher into imprinting in zebra finches
* Debra Lieberman, John Tooby and Leda Cosmides. "Does morality have a biological basis? An empirical test of the factors governing moral sentiments relating to incest." Accepted for publication in _Proc. R. Soc. Lond. B_ November 2002. Available online at Citeseer （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
铭印_(消歧义)

**銘印**可能是：

* 銘印在行為生物學中指的是一種不可逆的學習模式。
* 基因銘印，指一種性狀表現與親代性別來源差異相關的特性。
* 銘印 (心理學)，指動物行為學上一種在受出生後環境影響而產生類似天生的行為。
* 分子拓印技術，也叫做分子銘印技術，一種分離特定分子的方式。
铭岳

**銘岳**（1799 年 —1861 年），字**東屏**，號**瘦仙**，蘇完瓜爾佳氏。漢軍正白旗人。清朝政治人物。

## 生平

道光十五年（1835 年）進士。官南康府同知，保舉道員。太平天國攻打浙江，奉命增援陣亡。著有《妙香館詩鈔》。

## 參考文獻
铭文

**金文**，亦稱**銘文**或**鐘鼎文**，乃鑄或刻於青銅器上的文字。初始於商朝中期，盛於西周，記錄的內容與當時社會，尤其是王公貴族的活動息息相關，多為祀典、賜命、征伐、圍獵及契約之事。大部分人以周宣王在位時期鑄造的毛公鼎金文（又稱西周金文）為金文代表，毛公鼎銘文共 32 行，500 字。

西周以降，金文被普遍地使用，而用途則無甚改變。據統計，其文約有 3,005 字，可辨識者，計有 2000 多
字。由於商周盛行青銅器，而青銅禮器以「鼎」為代表，樂器以「鐘」為代表，因其刻於金器、大鐘上故稱之金文，亦因而得「鐘鼎文」之名。

## 金文的種類

金文可略分為四種，即殷金文（前 1300 年左右前 1046 年左右）、西周金文（前 1046 年左右至前 771 年）、春秋戰國金文（前 770 年～前 221 年）和秦漢金文（前 221 年～220 年）。

### 商金文

目前所發現的最早的金文，見於商代的二里崗文化時期，例如河南中牟縣出土的臣戈、陝西綏德墕頭村出土的冬刃戈等，年代為商朝中期，早於殷墟甲骨文。絕大多數的商代金文，都產生在盤庚遷殷（今河南安陽西北）以後。商朝晚期的鑄有金文之青銅器日愈增多，然所述仍簡，多為鑄者或其先祖之名稱。至商朝末期，方有鑄刻的文章出現，如帝乙時期的小子蒚卣，有器銘文 4 行 44 字、蓋銘文 3 字。商朝金文中已發現的單字總共有 1,300 多個。

### 西周金文

及至周代商起，金文漸興，天子之事，如昭王南巡，穆王西狩等，多有記述。西周銘文青銅器幾乎涵括每一位周王，可以說西周周王年數的正確與否完全取決於金文，要是不懂青銅器銘文的所屬是那一位周王，就是說沒有完整的周王元年青銅器銘文的支持，談論中國年表西周部分毫無意義。西周周王青銅器的標準年月日的日期標註，以「唯王」開始，後面如果沒有年數，默認的是該周王的元年，有年數的也可以換算成該王元年。有關周王的元年基本上是正月初吉，即現在的新年正月初一昭告天下，新年新氣象取的是吉祥。也有周王在新年登基後趕赴外地諸侯處行政的例子。此時金文被廣泛使用，堪稱全盛時期。

### 東周金文

自平王東遷以降，鐵器漸見，鐘等青銅樂亦漸多，且亦能鑄文於青銅器外側，故金文所錄，已非如當初般，只為王公大臣之事，戰功、音階等，皆有鑄錄。此時金文隨著時間的推進逐漸不再像西周時期那樣盛行。

### 秦漢金文

秦始皇一統天下後，詔令書同文，並於四方立碑，所用之文字皆為小篆，且不再刻銘文於鐘鼎之上，由是金文漸衰。及至漢代，民間多鑄銘文於鐵器之上，青銅之器，不復使用，金文自是不見於史。

## 金文的製造過程

殷周金文被鑄在青銅器的內側，但是怎樣在鑄模上刻印上金文仍然未能確定。根據在工場遺址所發現的大量模具所推斷，青銅器的製造方法如下：

1. 利用黏土做一個與製成品大小相若的土胚（模型）。
2. 另外再用黏土包裹著模型，待乾透後切開外層的粘土，作為外模。
3. 將模型削去外層，作為內模。
4. 在內模刻上圖案文字。
5. 組合起外模和內模，並在之間放入銅片作為間隔空隙以待注入銅液。
6. 將已溶化的銅注入。
7. 將模冷卻打破，取出青銅器。

但是，怎樣在內模上加上文字圖案等，仍然是一個謎。由於在青銅器內側的金文是凹入去的，因此在內模上的文字應該是凸出來的。加上這些凸出來文字的技法，有各種不同的假設：

* 將溶成泥狀的粘土，逐漸貼上。 
此為清朝金石學權威阮元提出的假設，但沒有實證實驗
* 在內模貼上薄黏土，再削去多餘部份。 
這是民國以前被提出的假設。工序中必然會在內模上造成痕跡，而青銅器上亦必然有之，然而實際上並沒有。
* 先在木片或龜甲上刻上文字，用黏土填滿後，再將黏土移印至內模上。 
經實驗証明這個方法可行，但是沒有發現相關的物證，因此仍只可當作假設。

概論：除甲骨文外，在殷代的一種重要文字是金文。它的名稱也是由書刻的原料而來。

## 相關參考論著資料

金文相關參考論著資料如下：

### 通論

* 容庚：《商周彝器通考》，《殷周青銅器通論》（與張維持合著）
* 林巳奈夫：《殷周青銅器綜覽》
* 馬承源：《中國青銅器》
* 朱鳳瀚：《中國青銅器綜論》

### 通釋

* 郭沫若：《兩周金文辭大系圖錄考釋》
* 陳夢家：《西周銅器斷代》
* 白川靜：《金文通釋》
* 周法高：《金文詁林》
* 馬承源：《商周青銅器銘文分代史證》，《商周青銅器銘文選》

### 拓本

* 羅振玉：《三代吉金文存》
* 嚴一萍：《金文總集》
* 中國社會科學院考古研究所：《殷周金文集成》
* 劉雨：《近出殷周金文集錄》（與盧岩合編），《近出殷周金文集錄二編》（與嚴志斌合編）

### 字典及文編

* 容庚：《金文編》
* 陳初生：《金文常用字典》

## 參考資料

## 外部連結

* 小學堂金文 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
铭文学

**金石學**或稱**銘刻學** (英語：Epigraphy) ，是文字學中主要研究青銅器及石器，特別是其上的文字銘刻及拓片；廣義上還包括竹簡、甲骨、玉器、磚瓦、封泥、兵符及明器等一般文物。

金石學研究涉及文字學、歷史、書法、文學、圖書學等方面。在大中華地區，金石學於漢朝就已經出現，但在宋朝和清朝最為發達；而在西方世界，金石學起源於印度及波斯。宋朝石鼓文的出土和清末甲骨文的發現是金石學的重要里程碑。

金石學不等於現代的考古學。在當代，金石學經常和其他學科融合，而不是一門獨立學問。

## 著名金石學家

* 宋代：趙明誠、歐陽修、薛尚功、洪适
* 清代：王昶、吳大澂、葉昌熾、阮元
* 清代至今：羅振玉、王國維、王懿榮、董作賓、郭沫若、呂世宜、容庚

## 外部連結

* 陳芳妹：〈宋古器物學的興起與宋仿古銅器（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）〉。
* 陳芳妹：〈金學、石刻與法帖傳統的交會 --《歷代鐘鼎彝器款識法帖》宋拓石本殘葉的文化史意義（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）〉。
* 曾藍瑩：〈清乾嘉時期的訪碑活動與文化生產〉（2012）
铭牌

**銘牌**是一種通常為長方形的牌子，上面主要寫的是一個人、產品或地名的名字。銘牌主要起著識別作用，例如在辦公室，銘牌主要安裝在門上或牆上，用以識別員工的辦公場所；而在零售場景下，產品上銘牌可以讓人識別品牌。
铭瑄

**銘瑄**（英文：**Maxsun**），是廣州創維商科信息科技有限公司旗下品牌，主要產品有顯卡、主板、內存和固態硬碟。2020 年營業額為 70 億人民幣。。

## 產品

## 歷史

1994 年，廣州商科成立。2002 年，推出銘瑄顯卡。2007 年，推出主板產品。2013 年，推出高端顯卡「風」系列；2015 年，推出固態硬碟。2017 年，推出 DDR4 內存。

## 獲得獎項

* 2015 年英偉達優秀業務開拓品牌
* 2013 年 AMD GPU 戰略合作夥伴獎
* 2016 年英偉達中國區認證品牌合作夥伴獎
* 2017 年英偉達積極開拓品牌獎
* 2017 年 AMD 最佳業務飛躍獎

## 相關事件

### 假冒主板

2018 年 6 月，有媒體爆料稱銘瑄通過修改 H110 主板的 BIOS，更改針腳等手段將其偽裝成 H310 主板銷售。英特爾官方表示 8 代酷睿 CPU 只能在 300 系列主板上使用，但民間依然有人找到了在 100 系列主板上使用的方法。

## 參考資料
铭言

**座右銘**（英語：Motto）指個人、組織等引以為自我警誡的短句或格言，代表著精神、意志、信念等，一般以排比形式出現。家族、學校、公司等都可能有座右銘，當中學校的訓詞稱為校訓，家族的訓詞稱為家訓。

中文中的詞源來自於《文選・崔瑗・座右銘》唐開元年間呂延濟題註：「瑗兄璋為人所殺，瑗遂手刃其仇，亡命，蒙赦而出，作此銘以自戒，嘗置座右，故曰座右銘也。」中華文化傳統的四項美德，通稱「四維」。民國二十八年（1939 年）起，中華民國教育部將「禮義廉恥」定為國訓。

華人社會的座右銘固然會以中文寫成；歐美文化則多以拉丁語或羅曼語族語言寫成。但這也不無例外，例如美國夏威夷州的座右銘用夏威夷語，英格蘭薩默塞特郡用古英語。

## 示例

* 以下資料摘錄自《成功者的座右銘》

> 「使我們快樂的日子，也使我們聰明。」---- 曼殊斐德
> 
> 快樂像一副眼鏡，矯正了你性靈上的視力，不快樂時，你的思想轉向您情感上的悲痛，視野被一垛墻所遮蔽。
> 
>  
> 「設身處地」---- 查雷萊斯・里德
> 
> 只要看見有人詆毀另一方時，永遠用同一個問題問，
> 「設身處地，你會怎麼辦？」
> 
>  
> 「一位老人說，別看不起你身邊的兄弟，因為你不曉得聖靈是在你裏面，或者是在他裏面。」---- 馬丁・德米斯神父
> 
>  
>  「我相信……。」---- 使徒信經
> 
>  
> 一位企業家的看法 ---- 丹尼科爾・斯法奇
> 
> 很久以來，我就從事蒐集格言，作為一個統計家 (丹尼科爾・斯法奇)，我急於知道哪些格言是一般美國人評價最高的。所以我進行了一次格言調查，選了一份幾近 100 條著名的格言，然後寄給全國各地的一批人士，以取得橫斷面的意見。下面是投票結果。
> 
> 一、 你們願意人怎樣待你們，你們也要怎樣待人。----《新約》 (1237 票)
> 
> 二、 認識你自己。----《蘇格拉底》 (1225 票)
> 
> 三、 任何值得做的事，就值得做好。---- 切斯特・菲爾德伯爵 (744 票)
> 
> 七、他心怎樣思量，他為人就是怎樣。----《舊約》箴言 (615 票)
> 
> 九、行動說得比話響。---- 古諺 (579 票)
> 
> 十、一兩預防抵得過一斤補救 ---- 英國古諺 (564 票)
> 
> 

## 參考文獻

## 外部連結

## 相關條目

* 各國大學校訓
* 格言
* 箴言
铭贤学堂

**私立銘賢學院**是曾位於山西省、四川省的一所高等院校。1950 年 11 月被山西省人民政府接管，改為公立學校，隨後主要改組為山西農學院。

## 歷史沿革

學校的前身可以追溯到 1907 年孔祥熙在山西省太谷縣設立的銘賢學堂。

* 1907 年，孔祥熙在太谷南關基督教公理會明道院蒙館的基礎上興辦小學，即**銘賢學堂**（英語：Oberlin Shansi Memorial School，直譯「歐柏林山西紀念學校」，用來紀念在義和團運動中被打死的歐柏林傳教士們）。
* 1908 年，學校增設中學班。
* 1909 年，學校遷址至太谷縣城東的孟家花園。
* 1916 年秋，學校增設大學預科（相當於高中），分師範、文、理、工、商等科。
* 1927 年，學校在國民政府立案。
* 1928 年，學校增設農科；1931 年，學校增設工科。
* 1937 年，因抗日戰爭，學校輾轉運城、陝縣、西安、沔縣等地，最終於 1939 年 3 月遷往了四川省金堂縣姚家渡曾家寨。
* 1940 年，經國民政府教育部批准立案，銘賢學校正式改成**銘賢農工專科學校**。學校設農學、工學 2 部 6 系，學制 3 年。
* 1943 年，奉國民政府教育部令，學校改組，專科停止招生。校名改為**私立銘賢學院**，學制改為 4 年，設有農科、工科、商科 3 科，農藝、畜牧、農經、機工、紡工、化工、銀行、工商管理 8 個系。
* 1946 年銘賢學院準備遷返山西，有些教師和大部分四川學生不願前來山西，部分轉入四川大學有關院系。
* 1947 年，學校遷至成都東門外辦學。
* 1950 年，銘賢學院及銘賢中學（校址在陝西三原）遷返山西省太谷縣。
* 1950 年 12 月，中華人民共和國政府宣布凍結所有接受外國資助學校的資金。山西省人民政府根據政務院的有關規定，宣布接管了銘賢學院。
* 1951 年 7 月，山西省人民政府下達了院系調整方案。其中，銘賢學院農科留在太谷縣，成立了**山西農學院**，工科機械系、紡織系和商科工商管理系遷到太原，和山西大學合併（後分別流入太原工學院、西北工學院、中國人民大學）。
* 1951 年 10 月 1 日，私立銘賢學院被山西省人民政府正式收為公有，學校高中部分併入太原市第五中學，初中部與太原農業技術學校合併成立為山西農學院附屬農業技術學校，附屬小學由太谷縣人民政府接管，改為縣立楊家莊小學。

## 參見

* 山西銘賢學校舊址

## 參考文獻
铭贤社

**銘賢社**又名**歐柏林山西紀念協會**（**Oberlin Shansi Memorial Association**）位於俄亥俄州歐柏林的歐柏林學院校園內，是一個獨立的非營利組織，其目標是 "促進亞洲人和美國人之間的理解和溝通。通過個人和團體教育和社會項目、教育與文化交流，以及社區項目來實現目標。" 成立於 1908 年 1 月，最初的目的是紀念在 1900 年義和團事件中在中國山西省被殺害的歐柏林學生志願傳道團（Oberlin Band）成員。從 1918 年開始，歐柏林學生會選舉畢業生代表去山西太谷銘賢學院教授英語，組織課外活動。這一傳統在 1951 年韓戰時中斷，於 1980 年恢復。今天，銘賢社與歐柏林學院合作，在日本、印度尼西亞、印度和中國都有合作夥伴，接待合作方的學者和藝術家來到歐柏林學院校園。

## 歷史

1881 年，歐柏林神學院的畢業生決定組成歐柏林學生志願傳道團，加入美國公理會差會 (ABCFM)，前往中國偏遠的山西省傳教。 1900 年，其中 13 人和許多中國基督徒在義和團事件中的太原屠殺、太谷屠殺和汾州屠殺中被殺害。 事件後，一個年輕基督徒孔祥熙幫助管理賠款，為差會獲得了一塊土地。在歐柏林，公理會差會豎立了一座紀念拱門，題詞是「The Blood of the Martyrs is the Seed of the Church.」（殉道者的血是教會的種子） 。

孔祥熙在歐柏林學院和耶魯大學獲得學位後，於 1909 年回到家鄉太谷，建立了銘賢男校和貝露女校，即所謂「中國歐柏林」。20 世紀 20 年代，銘賢學院成為山西省第一所合作教育機構。附近建立了一個致力於掃盲教育、公共衛生和農業改善的鄉村重建中心。1937 年，為了避免日本侵略，銘賢學院搬到了四川成都附近的金堂縣，1949 年返回太谷。1951 年韓戰爆發後，銘賢學院關閉，在校園裡開辦了山西農業大學。與歐柏林的正式關係直到 1980 年才恢復。。

後來，銘賢社與台灣東海大學建立了新的交流關係，這種關係一直持續到 1978 年；還與印度南部馬杜賴的馬杜賴美國學院（The American college in Madurai）、多克夫人學院（Lady Doak College），東京櫻美林大學，以及印度尼西亞和韓國的其他機構建立了交流關係。

銘賢社在早期明顯是基督教性質，目標是傳教，現在側重於教育和文化工作，並非傳教機構。隨著 20 世紀 70 年代回歸中國的前景的出現，從宗旨中刪除了基督教的提法。銘賢社的早期工作費用部分來自捐贈和學費，但大部分來自歐柏林學院校友、美國鋁業公司創始人查爾斯・馬丁・霍爾捐贈的遺產。

觀察家們注意到了「歐柏林精神」 – 學術卓越、服務以及國際和平與友誼的理想 – 給銘賢社一種傳教，有時甚至是民族中心主義的基調（尤其是在協會成立初期）。

一些成員仍在進行重要的工作，特別是在亞洲研究方面。賈克忱 (Carl w .Jacobson) 從 1982 年擔任託事部執行主任，2012 年 由加文・特里特（Gavin Tritt）接任。

## 參見

* 歐柏林學生志願傳道團
* 山西銘賢學校舊址
* 私立銘賢學院

## 參考文獻與延伸閱讀

* Brandt, Nat. Massacre in Shansi. Syracuse, N.Y.: Syracuse University Press. 1994. ISBN 0815602820.

## 外部連結

"Shansi, Oberlin, and Asia," Oberlin College archives [2] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

Oberlin in Asia: A digital collection documenting the sharing of the ideals of learning and labor [3] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 注釋
铭选中学

**福建省安溪銘選中學**位於福建省泉州市安溪縣，是華僑鍾銘選之子鍾江海於 1991 年所辦。校名取鍾銘選之名，以示對其敬意。

## 校訓

「勤毅嚴新」：即「勤奮」，「堅毅」，「嚴謹」，「創新」。（舊稱「勤毅活新」，「活」即為「活潑」。）

## 榮譽

該校被中國人民解放軍南京軍區授予「空飛招生先進單位」。（2007 年至 2015 年，該校為解放軍空軍培養眾多優秀人才，其中有一人在遼寧號航母上駕駛殲 - 15 戰機。）

該校於 2015 年與福建省安溪第八中學同時被正式評為福建省教育局評為「一級達標中學」。

## 參考資料

## 參見

* 福建省安溪第一中學

## 外部連結

福建省安溪銘選中學網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
铯榴石

**銫榴石**（英語：Pollucite）是一種化學式為 (Cs,Na) 
2Al 
2Si 
4O 
12 · 2H2O 的沸石礦物，以鐵、鈣、銣和鉀為常見的替代元素。它是重要的銫礦石，有時也是銣礦石。它與方沸石形成固溶體。它在等軸 - 六八面體晶體系統中結晶為無色、白色、灰色或很少見的粉紅色和藍色團塊。結構良好的晶體很少見。它的莫氏硬度為 6.5，比重為 2.9。它有脆性斷裂，沒有解理。

## 發現

1846 年，奧古斯特・布賴索普首次在義大利厄爾巴島描述。它以卡斯托爾的雙胞胎波魯克斯命名，因為它經常與透鋰長石（以前稱為「castorite」）一起發現。1848 年，卡爾・弗里德里希・普拉特納的第一次分析沒有發現高銫含量，但在 1860 年發現銫後，1864 年的第二次分析能夠顯示銫榴石的高銫含量。

它通常出現在富含鋰的花崗岩偉晶岩中，與石英、鋰輝石、透鋰長石、磷鋁鋰石、鋰雲母、黑柱石、錫石、鈮鐵礦、磷灰石、鋰霞石、白雲母、鈉長石和微斜長石共生。

世界上已知的銫榴石儲量中，約有 82% 出現在加拿大馬尼托巴省的伯尼克湖附近，在那裡開採的銫榴石都含有銫，可用於甲酸銫石油鑽探援助。

## 參考資料
铯的同位素

**銫**（原子量：132.9054519 (2)）銫有 40 個已知的同位素，連同鋇與汞是擁有最多同位素的元素。目前已知的銫同位素原子量範圍從 112 到 151，其中只有銫 - 133 是穩定的。壽命最長的放射性銫是銫 - 135，半衰期有 230 萬年。其次是銫 - 137，半衰期約 30 年，以及銫 - 134 有兩年的半衰期，其他的同位素半衰期皆低於兩周，大部分的都在一小時以下。其中一些同位素在年老的恆星中由較輕的元素通過捕獲慢中子（S - 過程）合成，也可以在超新星爆發的過程 R - 過程中合成

## 環境中的銫同位素

天然的銫元素中一般來說僅存在銫 - 133 及痕量的銫 - 135，但在某些環境中仍然存在著微量的銫 - 137 與銫 - 134，它們幾乎都是在 1940 年代至 1960 年代的核試爆及某些核事故中釋放出來的。歷史上曾造成銫 - 137 釋放進入環境中的著名案例包括如車諾比核事故等。2011 年 3 月 11 日，日本的福島第一核電站事故事件發生時，也曾發現它的存在。2011 年 7 月，從福島縣運往東京的 11 頭牛也被檢測出 1,530 到 3,200Bq/kg 的銫 - 137，這已嚴重超出日本規定的 500Bq/kg 容許值。

## 銫 - 133

銫 - 133 是銫的同位素之一，為銫的同位素中，唯一穩定的核素，同時也是天然銫元素中能找的唯一一種核素，因此，銫 - 133 的豐度為 100%。銫 - 133 也可以通過在核反應爐中的核分裂產生。儘管其原子核自旋量子數較大（7/2+），可以在其共振頻率 11.7 MHz 處對該同位素進行核磁共振的研究。

自從 1967 年，國際單位制基於銫的性質定義了其時間單位，也就是秒。國際單位制將一秒定義為不受外場干擾的銫 - 133 的原子基態的兩個超精細結構能階間躍遷所對應的輻射的 9,192,631,770 個周期的持續時間。1955 年，第一個精確的銫原子鐘由路易斯・艾森在英國國家物理實驗室建成。在過去的半個多世紀中，人們不停的改進銫原子鐘，並且使用它作為標準時間和頻率測量的基準。這些鐘測量頻率的精度為 2-3×10-14，相當於時間測量的精度為每天 2 奈秒，或者 140 萬年 1 秒。目前最先進的銫原子鐘的精度超過了 10-15，這意味著從 6600 萬年前恐龍滅絕的時代起其誤差僅為 2 秒鐘，被認為是「人類目前所達到的最精確的單位實現」。

## 銫 - 137

銫 - 137 是銫的放射性同位素之一，半衰期約為 30.17 年。大約 95% 通過貝塔衰變為 barium-137m1 (137m1Ba, Ba-137m1). 其他約 5% 直接衰變為穩定的鋇 - 137. Ba-137m1 的半衰期為 153 秒，並放出伽瑪射線（這是銫 - 137 放射源的全部伽瑪射線來源）。1 克銫 - 137 的放射性活度為 3.215 terabecquerel (TBq).

銫 - 137 在工業應用中是一種非常常見的作為伽瑪射線發射源的同位素。其優勢在於它的半衰期大約 30 年，可以通過核燃料循環獲得，並且其最終產物鋇 - 137 是一種穩定的同位素。其較高的水溶性是其缺點，使得它無法用在用於食品和醫療用品的大型池式輻射器中。銫 - 137 已經被用在農業、癌症治療、食品消毒、污水污泥處理以及外科手術設備中。。銫的放射性同位素可以用在放射線療法中針對某些癌症治療，然而由於目前已經有了更好的替代品，且放射源中易溶於水的氯化銫可能造成大範圍污染，放療中逐漸不再採用銫放射源。在許多工業測量計中都採用了銫 - 137，包括濕度計、密度計、水平儀以及厚度計。測井設備中也會使用銫 - 137 來測量與岩層中的電子密度。

銫 - 137 也用於水文學研究中。銫是核分裂反應的產物。自從大約 1945 年核試驗開始，一直到 20 世紀 80 年代中期，銫 137 被釋放進入大氣層，然後立即被吸收入水溶液中。那個時期的年度變化與土壤和沉積層有相關性。銫 - 134 以及含量更少的銫 - 135 也用於水文學研究作為核電工業中產生的銫的度量。這兩種同位素不像銫 - 133 或者銫 - 137 那樣常見，而且僅能通過人為過程產生。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
铯钟

**銫鐘**，又叫**原子銫鐘**，是一種使用銫的精密的計時儀器。其發明者是美國人 N・F・拉姆齊（Norman Foster Ramsey），他也因發明原子銫鐘以及提出氫微波激射技術獲得了 1989 年的諾貝爾物理學獎。

1963 年 13 屆國際計量大會決定：銫原子 Cs133 基態的兩個超精細能階間躍遷輻射震盪 9192631770 周所持續的時間為 1 秒。此定義一直延用至今。

早期的銫原子鐘為磁選態原子鐘，即依據能階不同的原子的磁矩不同及不同磁矩的原子在磁場中所受力不同來選擇處於不同能階的銫原子。

```
 运动方程 a=μ∇H/m, a为铯原子的加速度，H表示磁场强度，∇H为磁场梯度，m为铯原子质量。
```
铰刀

**鉸刀**，可以用來放大鑽孔等，或縮小形狀的工具。有粗加工、精​​加工根據不同的應用，是一種螺旋形，如鑽頭的刀片的直線形狀。雖然適合在廣泛的範圍內的孔的大小，孔也可以是圓錐形。

## 鉸刀類型

常用絞刀分扁形、錐形兩種。

* 扁形的有兩面刃鋒。
* 錐形的有多面刃鋒。

## 可調節手用鉸刀

可調節手用鉸刀，是靠調整節兩邊的螺母，使刀片沿本體上的斜底槽移動，以改變鉸刀的直徑尺寸。

## 刀具材料

## 潤滑

在擴孔摩擦的過程中引起摩擦熱。適當的潤滑冷卻工具的壽命。潤滑的另一個好處包括可以使用更高的切削速度。 

 

## 関連項目

* 鑽
* 潤滑

## 參考文獻
铰剪藤

**鉸剪藤**（學名：_Holostemma annulare_）為夾竹桃科鉸剪藤屬的植物。分布在印度以及中國大陸的貴州、廣西、廣東、雲南等地，生長於海拔 500 米至 1,500 米的地區，多生長於丘陵棘叢荒坡上，目前尚未由人工引種栽培。

## 別名

較剪藤（中國種子植物科屬辭典）

## 異名

* _Holostemma annulare_ (Roth.) K. Schum.

## 參考文獻
铰剪藤属

**鉸剪藤屬**（學名：_Holostemma_）是蘿藦科下的一個屬，為纏繞、禿淨灌木植物。該屬共有 2 種，分布於印度、斯里蘭卡、緬甸。

## 參考文獻
铰孔

**鉸孔**是用鉸刀從工件孔壁上切除微量金屬層，以提高孔的尺寸精度（IT9~IT7）和降低表面粗糙度（Ra0.8μm），一般在鑽孔、擴孔或鏜孔之後進行。鉸刀按加工段分為手用鉸刀及機用鉸刀兩種。手用鉸刀柄部為直柄，工作部分較長，導向作用較好。鉸刀不僅可加工圓形孔，也可用錐度鉸刀加工錐孔。常見錐度有 1:10、1:30、1:50 以及錐度近似 1:20 的莫氏錐度鉸刀。

## 參見

孔 (機械加工)

## 參考文獻
铰尾蜂鸟

**鉸尾蜂鳥**（中國大陸作**剪尾蜂鳥**，學名：_Hylonympha macrocerca_），是雨燕目蜂鳥科寶石蜂鳥族的一種鳥類，是**鉸尾蜂鳥屬**的唯一一種。

鉸尾蜂鳥體重約 7.3 克，翼長約 66.6 公釐，嘴峰長約 27.3 公釐，喙寬度約 3.3 公釐，喙厚度約 2.7 公釐，跗蹠長約 6.3 公釐，尾長約 105.6 公釐。鉸尾蜂鳥在其分布區內為留鳥，其棲息在密集的高大樹木組成的森林中，食性為草食性，主要食物來源是植物的花蜜。

鉸尾蜂鳥分布於委內瑞拉東北部（帕里亞半島的山區）。該物種是單型物種，沒有亞種分化。

## 參考資料
铰接客车

**雙節公車**（英語：Articulated bus）是指單一車體由兩個車廂連結在一起的公共汽車，也稱**連節公車**、**連結公車**、**通道車**、**巨龍車**。它的車廂通常由一個外部以保護波紋管封閉的樞軸接頭（關節）連接，構成較大的車廂內部空間，因此載客量更高（94-120），而且可維持相當程度的機動性。

雙節公車通常用於公車捷運系統，全車長度約 18 公尺（59 英尺），而一般公車的長度約為 11 至 14 公尺（36 至 46 英尺）。雙節公車的常見佈置是具有一個帶有兩個車軸的前半部，及一個帶有自行車軸的後半部，驅動軸安裝在前半部或後半部。一些雙節公車在最後面的車軸上有一個轉向裝置，與前轉向軸反向略微旋轉，使車輛能夠通過更狹窄的彎道，類似於在城市環境中常見的掛接式雲梯消防車。雙節公車的進階版是三節公車，它擁有兩個掛載車廂，容量約為 200 人，長度約為 25 公尺（82 英尺），幾乎只用於高容量、高頻度的主幹路線和公車捷運系統。

## 歷史

雙節公車早在 20 世紀 20 年代就在歐洲出現，30 年代開始在美國出現。1938 年，美國 Twin Coach 試製了一輛 47 英尺（14 公尺）長、58 座雙節公車「Super Twin」，但該型車的鉸接方向為縱向，供上下坡使用，而非後來常見的橫向鉸接車。1940 年，義大利伊索塔・弗拉西尼制出 TS40 型鉸接無軌電車。第二次世界大戰結束後，德國、義大利、匈牙利等國均開始著手開發雙節公車，美國實業家亨利・約翰・凱薩的凱薩汽車也於 1946 年制出第一輛鉸接公路客車。1958 年 9 月，上海電車廠試製出中國第一輛鉸接無軌電車，車身長 16.5 米，寬 2.60 米，高 3.05 米。1960 年代，鉸鏈式柴油公車開始在上海街頭行駛，最多時鉸鏈式柴油公車達 5,000 輛。

隨著雙節公車的量產，早期在單機客車後加掛拖車的現象也開始減少，部分地區甚至開始立法禁止拖車載客，如西德 1960 年 7 月 1 日起在道路交通許可規範中實施的禁止拖車載客條款。此後雙節公車演化出前置引擎中橋驅動、中置引擎中橋驅動、後置引擎後橋驅動、後置引擎中橋驅動等構型。1975 年，首輛後置後驅雙節公車在德國研製成功，1977 年首款量產型後置後驅雙節公車梅賽德斯 - 賓士 O305G 投產。

2005 年，上海公車 124 路的鉸接柴油客車退役，上海街頭一度停駛鉸接柴油客車。2008 年，上海公車 85 路再度引進鉸接柴油客車。2020 年 8 月 25 日，上海公車 85 路的鉸接客車全部停運，上海淘汰所有的鉸接柴油客車。

## 優缺點

雙節公車的好處是當行走一些路程短、客量高而且沒有轉彎的路線時，可接載更多乘客，同時也可免卻乘客在雙層公車上上、下樓梯的麻煩，而其靈活性又不比普通單層公車甚至雙層公車遜色多少。

在城市運營的某些情況下（例如在狹窄街道和急轉彎的地區），雙節公車可能比傳統公車發生更多的事故。據估計，倫敦的雙節／三節公車涉及行人的事故發生率是所有其他公車的五倍以上，涉及自行車騎士的事故發生率則高出兩倍以上。在雙節 / 三節公車約佔倫敦公車車隊 5% 的時期，它們涉及所有與公車相關的死亡人數的 20%，這些統計數據最終導致它們被替換掉。然而，這些安全統計數據可能部分存在偏差，因為這類公車大都用在城市最擁擠地區的最繁忙路線上，拿來與所有的公車相比較，才會使得它們看起來比一般的公車更差。

## 類型

雙節公車可分為前拉式和後推式。後推式鉸接車均為後橋驅動，引擎位於車後部，採用液壓鉸接盤，這有助於低地板雙節公車的製造。

多數前拉式雙節公車的引擎位於前橋和中橋之間的地板下方，僅中橋為驅動橋。這一設計將車廂地板的高度約束為最低 750 公釐（30 英寸），車廂內噪音問題較大，但成本較低，適用於狹窄或崎嶇的道路。也有一些雙節公車的引擎置於車輛前部，此類前置引擎雙節公車一般使用基於載重汽車總成（如 Skoda706 系列或斯太爾 91）開發的底盤，但前懸部分難以安排車門，不利於實行無人售票。

## 應用

部分國家和地區沒有引進或生產此類公車，如香港。中國的上海及廣東省部分城市在 1980 年代至 90 年代末時雙節公車在當時的公共運輸領域十分普及，2000 年後逐漸消失。

台灣在 2013 年由臺中快捷巴士股份有限公司首次引進雙節公車，在 2014 年中上路營運。澳門在 2017 年由澳門新福利公共汽車有限公司首次引進雙節公車，在 2018 年上路營運。

* * * * *

## 參見

* 三節公車

## 參考文獻

## 外部連結

* [1]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 富豪推出全球最長公共汽車 可容納 300 名乘客（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
铰接式转向架

**關節式轉向架**是指一種應用在鐵路車輛上的轉向架形式。它是將相鄰的車廂用同一個轉向架連接起來，故日文稱呼此種轉向架為「連接台車」。（註：「台車」為日文的轉向架）。

在英文，此類轉向架形式被稱為「雅各式轉向架」（Jacobs Bogie）；主要是為了紀念該轉向架形式是由 Wilhelm Jakobs（1858 - 1942）所設計。

## 特徵

### 優點

1. 相鄰車廂以轉向架連結，不但減少車勾的使用，也減少其產生噪音的機會。
2. 轉向架使用的總數減少，對列車整體的輕量化有一定貢獻。
3. 車體相對於轉向架動作的角度變小，容易通過較彎曲的鐵道。
4. 車輛通過彎道時兩旁所突出的空間較小；因此可以採用更廣的車體。
5. 車室與轉向架距離較遠，車輪行走時的噪音較不易傳入車室內。
6. 轉向架設於連結處，車身設計可大幅降低重心，以增加列車行駛的穩定性。
7. 整體車軸的數量減少，能減低製作和維護成本。

### 缺點

1. 當車廂要分開或加掛時，都必須進入鐵路機廠作業，大大影響了列車編成的自由度。
2. 轉向架數量減少使單一轉向架所承受重量也隨之變大，必須增加其結構強度。但考量軸重過重也會對鐵軌造成影響，故縮短車身減重也是一個好方法。
3. 如果該列車屬於動力分散式車輛，則容易因為車軸的總數量減少，而使列車總輸出功率下降。

### 例子

使用這種關節式轉向架的火車，以下列舉幾種：

* 日本：小田急電鐵大部份浪漫特快（Romance Car）（70000 形 GSE 除外）列車、JR 東日本 E331 系電力動車組、JR 東日本 E993 系電力動車組。
* 法國：高速鐵路的所有列車（TGV）。
* 德國：Talent 系列的柴聯車，或者是德國鐵路（DB）用於 S-Bahn 的 423 系 電聯車。
* 美國
  * 柴聯車：在二十世紀初期的時候，這種連結方式也被大量採用在當時流行的流線型火車：像是芝加哥，伯靈頓與昆奇鐵路公司 的「先鋒者微風號」與聯合太平洋鐵路的「M-10000」。
  * 貨運火車：美國的雙層貨櫃車（Pacer Stacktrain），也是將五節貨櫃運輸平車，以關節式轉向架連結；其用來載運貨櫃的中央部位，才得以降低車身容納雙層貨櫃的高度。
  * 蒸氣機車：1940 年代生產的聯合太平洋鐵路巨人號蒸汽機車，是歷史上體積最大、功率最高的蒸汽機車。
铰链

**鉸鏈**（英語：hinge），又稱**合頁**、**合葉**，是用來連接兩個固體，使兩者之間可做轉動的機械裝置。鉸鏈可由可移動的組件構成，或者由可摺疊的材料構成。最常見的鉸鏈是門窗上安裝的鉸鏈。

## 參見

* 關節
铰链四杆机构

**平面四連桿機構**是由四個剛性機件用低對連結組成的，各個運動機件均在相互平行的平面內運動的機構。如圖所示（以下說明內容排除了最左邊的圖）：其中 Q 連桿為固定的軸又稱為連心線，連接的兩軸心為 Q1 及 Q2。與固定軸心聯結的連桿 p 與 l 可能都為曲柄；也可能為一個曲柄，一個搖桿。其中能繞固定軸心作 360° 迴轉的連桿，稱為曲柄；而能繞固定軸心作搖擺運動的連桿，稱為搖桿。

用來連接曲柄或搖桿的連桿 (排除了最左邊的圖，為 s 或 l)，而傳達相互間的運動，稱為連接桿或浮桿。運動時，連接桿的旋轉中心隨時會變動，且利用旋轉對所組成的四連桿機構，其最長桿件 l 長度之充要條件為：一定要小於其餘三連桿件長度之總和，否則無法組成四連桿機構。例如長度為 80、40、20、15cm 的四連桿，無法組成四連桿機構。

## 平面四連桿機構的基本形式

### 鉸鏈四連桿機構

所有運動對均為旋轉對的四連桿機構稱為**鉸鏈四連桿機構**，它是平面四連桿機構的基本形式。選定其中一個機件作為機架之後，直接與機架連結的機件稱為連架桿，不直接與機架連接的機件稱為連桿，能夠做整周迴轉的連架桿被稱作曲柄，只能在某一角度範圍內往復擺動的連架桿稱為搖桿。如果以旋轉對連接的兩個機件可以做整周相對轉動，則稱之為迴轉對，反之稱之為擺轉對。
鉸鏈四連桿機構中，按照連架桿是否可以做整周轉動，可以將其分為三種基本形式，即曲柄搖桿機構，雙曲柄機構和雙搖桿機構。

* 曲柄搖桿機構，兩連架桿中一個為曲柄一個為搖桿的鉸鏈四連桿機構
* 雙曲柄機構，兩連架桿均為曲柄的鉸鏈四連桿機構。其特點是當主動曲柄連續等速轉動時，從動曲柄一般做不等速轉動。在雙曲柄機構中，如果兩對邊機件長度相等且平行，則成為平行四邊形機構。這種機構的傳動特點是主動曲柄和從動曲柄均以相同的角速度轉動，而連桿做平動。
* 雙搖桿機構。雙搖桿機構是兩連架桿均為搖桿的鉸鏈四連桿機構。

### 平面四連桿機構的演化

鉸鏈四連桿機構可以通過以下方法演化成衍生平面四連桿機構。

* 旋轉對演化成移動對。如引進滑塊等機件。以這種方式構成的平面四連桿機構有曲柄滑塊機構、正弦機構等
* 選取不同機件作為機架。以這種方式構成的平面四連桿機構有轉動導桿機構、擺動導桿機構、移動導桿機構、曲柄搖塊機構、正切機構等
* 變換機件的形態。
* 擴大旋轉對的尺寸。演化成偏心輪機構

## 平面四連桿機構的運動特性

### 葛氏定理

* 桿長之和條件：平面四連桿機構的最短桿和最長桿的長度之和小於或者等於其餘兩桿長度之和。
* 在鉸鏈四連桿機構中，如果某個旋轉對能夠成為迴轉對，則它所連接的兩個機件中，必有一個為最短桿，並且四個機件的長度關係滿足桿長之和條件。
* 在有迴轉對存在的四連桿機構中，最短桿兩端的旋轉對均為迴轉對。此時，如果取最短桿為機架，則得到雙曲柄機構；若取最短桿的任何一個相連機件為機架，則得到曲柄搖桿機構；如果取最短桿對面機件為機架，則得到雙搖桿機構。
* 如果四連桿機構不滿足桿長之和條件，則不論選取哪個機件為機架，所得到機構均為雙搖桿機構。

上述系列結論稱為葛氏定理，以德國工程師弗朗茨・格拉曉夫命名。

定理又可表述為：

```
  設Lmax為最長桿，Lmin為最短桿；
  1.Lmax+Lmin＞其餘兩桿之和，——此四連桿機構為雙搖桿機構；
  2.Lmax+Lmin≦其餘兩桿之和，則有以下情形：
     (1)Lmin為機架——為雙曲柄機構
     (2)Lmin為連桿——為曲柄搖桿機構 (Lmin為曲柄)
     (3)Lmin為浮桿——為雙搖桿機構
```

### 急回運動特性

在曲柄搖桿機構中，當搖桿位於兩個極限位置時，曲柄兩個對應位置夾的銳角被稱為極位夾角。用 $\theta $ 表示
通常用行程速度變化係數 $K={\frac {180+\theta }{180-\theta }}$ 來衡量急回運動的相對程度。
偏置曲柄滑塊機構和擺動導桿機構同樣具有急回特性。對心曲柄滑塊機構無急回特性。

## 外部連結

* 平面四連桿機構運動模型和分析 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
铰链损失

在機器學習中，**鉸鏈損失**是一個用於訓練分類器的損失函數。鉸鏈損失被用於「最大間格分類」，因此非常適合用於支持向量機 (SVM)。
對於一個預期輸出 $t={\pm }1$ ，分類結果 $y$ 的鉸鏈損失定義為

　
: $\ell (y)=\max(0,1-t\cdot y)$

特別注意：以上式子的 $y$ 應該使用分類器的「原始輸出」，而非預測標籤。例如，在線性支持向量機當中， $y=\mathbf {w} \cdot \mathbf {x} +b$ ，其中 $(\mathbf {w} ,b)$ 是超平面參數， $\mathbf {x} $ 是輸入資料點。

當 $t$ 和 $y$ 同號（意即分類器的輸出 $y$ 是正確的分類），且 $|y|\geq 1$ 時，鉸鏈損失 $\ell (y)=0$ 。但是，當它們異號（意即分類器的輸出 $y$ 是錯誤的分類）時， $\ell (y)$ 隨 $y$ 線性增長。套用相似的想法，如果 $|y|<1$ ，即使 $t$ 和 $y$ 同號（意即分類器的分類正確，但是間隔不足），此時仍然會有損失。

## 擴展

二元支持向量機經常通過一對多（winner-takes-all strategy，WTA SVM）或一對一（max-wins voting，MWV SVM）策略來擴展為多元分類，
鉸接損失也可以做出類似的擴展，已有數個不同的多元分類鉸接損失的變體被提出。 例如，Crammer 和 Singer 
將一個多元線性分類的鉸鏈損失定義為

　
: $\ell (y)=\max(0,1+\max _{y\neq t}\mathbf {w} _{y}\mathbf {x} -\mathbf {w} _{t}\mathbf {x} )$

其中 $t$ 為目的標籤， $\mathbf {w} _{t}$ 和 $\mathbf {w} _{y}$ 該模型的參數。

Weston 和 Watkins 提出了一個類似的定義，但使用求和代替了最大值：

　
: $\ell (y)=\sum _{y\neq t}\max(0,1+\mathbf {w} _{y}\mathbf {x} -\mathbf {w} _{t}\mathbf {x} )$

在結構預測中，鉸接損失可以進一步擴展到結構化輸出空間。支持間隔調整的結構化支持向量機 可以使用如下所示的鉸鏈損失變體，其中 **w** 表示 SVM 的參數， **y** 為 SVM 的預測結果，φ 為聯合特徵函數，Δ 為漢明損失:

　
: ${\begin{aligned}\ell (\mathbf {y} )&=\max(0,\Delta (\mathbf {y} ,\mathbf {t} )+\langle \mathbf {w} ,\phi (\mathbf {x} ,\mathbf {y} )\rangle -\langle \mathbf {w} ,\phi (\mathbf {x} ,\mathbf {t} )\rangle )\\&=\max(0,\max _{y\in {\mathcal {Y}}}\left(\Delta (\mathbf {y} ,\mathbf {t} )+\langle \mathbf {w} ,\phi (\mathbf {x} ,\mathbf {y} )\rangle \right)-\langle \mathbf {w} ,\phi (\mathbf {x} ,\mathbf {t} )\rangle )\end{aligned}}$

## 優化算法

鉸鏈損失是一種凸函數，因此許多機器學習中常用的凸優化器均可用於優化鉸鏈損失。 它不是可微函數，但擁有一個關於線性 SVM 模型參數 **w** 的次導數

　
: ${\frac {\partial \ell }{\partial w_{i}}}={\begin{cases}-t\cdot x_{i}&{\text{if }}t\cdot y<1\\0&{\text{otherwise}}\end{cases}}$

其評分函數為 $y=\mathbf {w} \cdot \mathbf {x} $

然而，由於鉸接損失在 $ty=1$ 處不可導， Zhang 建議在優化時可使用平滑的變體建議， 如 Rennie 和 Srebro 提出的分段平滑

　
: $\ell (y)={\begin{cases}{\frac {1}{2}}-ty&{\text{if}}~~ty\leq 0,\\{\frac {1}{2}}(1-ty)^{2}&{\text{if}}~~0<ty\leq 1,\\0&{\text{if}}~~1\leq ty\end{cases}}$

或平方平滑。

　
: $\ell _{\gamma }(y)={\begin{cases}{\frac {1}{2\gamma }}\max(0,1-ty)^{2}&{\text{if}}~~ty\geq 1-\gamma \\1-{\frac {\gamma }{2}}-ty&{\text{otherwise}}\end{cases}}$

Modified Huber loss $L$ 是 $\gamma =2$ 時損失函數的特例，此時 $L(t,y)=4\ell _{2}(y)$ 中。

## 參考文獻