zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
过截角正一百二十胞体

**過截角正一百二十胞體**是均勻多胞體之一。它有 720 個胞：120 個截角二十面體，和 600 個截角四面體。它的頂點圖是一個鍥形體，周圍有兩個截角二十面體和兩個截角四面體。

## 投影

## 參考文獻

* _Kaleidoscopes: Selected Writings of H.S.M. Coxeter （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）_ , editied by F. Arthur Sherk, Peter McMullen, Anthony C. Thompson, Asia Ivic Weiss, Wiley-Interscience Publication, 1995, ISBN 978-0-471-01003-6
  * (Paper 22) H.S.M. Coxeter, _Regular and Semi-Regular Polytopes I_, [Math. Zeit. 46 (1940) 380-407, MR 2,10]
  * (Paper 23) H.S.M. Coxeter, _Regular and Semi-Regular Polytopes II_, [Math. Zeit. 188 (1985) 559-591]
  * (Paper 24) H.S.M. Coxeter, _Regular and Semi-Regular Polytopes III_, [Math. Zeit. 200 (1988) 3-45]
* J.H. Conway and M.J.T. Guy: _Four-Dimensional Archimedean Polytopes_, Proceedings of the Colloquium on Convexity at Copenhagen, page 38 und 39, 1965
* N.W. Johnson: _The Theory of Uniform Polytopes and Honeycombs_, Ph.D. Dissertation, University of Toronto, 1966
* Four-dimensional Archimedean Polytopes （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (German), Marco Möller, 2004 PhD dissertation [1] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） m58 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） m59 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） m53 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Convex uniform polychora based on the hecatonicosachoron (120-cell) and hexacosichoron (600-cell) - Model 36, 39, 41, George Olshevsky.
* Klitzing, Richard. 4D uniform polytopes (polychora). bendwavy.org.  o3o3x5x - thi, o3x3x5o - xhi, x3x3o5o - tex
* Four-Dimensional Polytope Projection Barn Raisings （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (A Zometool construction of the _truncated 120-cell_), George W. Hart
过截角正二十四胞体

**過截角正二十四胞體**（又叫正四十八胞體）是一個四維多胞體，由 48 個相同的三維胞截角立方體組成。每條邊連接到兩個八邊形和一個三角形。

過截角正二十四胞體是兩個由一種三維胞所組成的半正多胞體之一。另一個是過截角正五胞體，它由 10 個截角四面體組成。

## 投影

## 坐標

一個棱長為 2 的過截角正二十四胞體的 288 個頂點的笛卡兒坐標系坐標

## 參考文獻

* H.S.M. Coxeter:
  * H.S.M. Coxeter, _Regular Polytopes_, 3rd Edition, Dover New York, 1973
  * **Kaleidoscopes: Selected Writings of H.S.M. Coxeter**, editied by F. Arthur Sherk, Peter McMullen, Anthony C. Thompson, Asia Ivic Weiss, Wiley-Interscience Publication, 1995, ISBN 978-0-471-01003-6 [1] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
    * (Paper 22) H.S.M. Coxeter, _Regular and Semi Regular Polytopes I_, [Math. Zeit. 46 (1940) 380-407, MR 2,10]
    * (Paper 23) H.S.M. Coxeter, _Regular and Semi-Regular Polytopes II_, [Math. Zeit. 188 (1985) 559-591]
    * (Paper 24) H.S.M. Coxeter, _Regular and Semi-Regular Polytopes III_, [Math. Zeit. 200 (1988) 3-45]
* Coxeter, _The Beauty of Geometry: Twelve Essays_, Dover Publications, 1999, ISBN 0-486-40919-8 p.88 (Chapter 5: Regular Skew Polyhedra in three and four dimensions and their topological analogues, Proceedings of the London Mathematics Society, Ser. 2, Vol 43, 1937.)
  * Coxeter, H. S. M. _Regular Skew Polyhedra in Three and Four Dimensions._ Proc. London Math. Soc. 43, 33-62, 1937.
* Norman Johnson _Uniform Polytopes_, Manuscript (1991)
  * N.W. Johnson: _The Theory of Uniform Polytopes and Honeycombs_, Ph.D. (1966)
* Olshevsky, George, _Pentachoron_ at _Glossary for Hyperspace_.
  * 1. Convex uniform polychora based on the icosittrachoron - Model 3, George Olshevsky.
* Klitzing, Richard. 4D uniform polytopes (polychora). bendwavy.org.  x3x3o3o - tip, o3x3x3o - deca
过手米线

**過手米線**是阿昌族傳統食品，也稱**火燒生豬肉米線**。在過去，過手米線是一道奢侈的大餐，只有阿昌族男人才能享用。根據其傳統，吃過手米線時，盡量不用碗。

## 傳說

三國時期，諸葛亮率大軍伐南蠻，行至戶撒，三軍已是飢腸轆轆。好不容易才找到一家賣米線的店鋪，可小小的店鋪哪來那麼多碗碟，飢餓難耐的大軍只好把火燒肉、酸水等佐料與米線攪拌在一起，找根竹筷夾了攤在手掌里便吃。不想這樣調拌出來的米線，不但味美無比，就連那些感染了瘴氣的將士，吃過這米線後，病也神奇地好了。

## 參見

* 米線
* 阿昌族

## 參考資料
过把瘾

《**過把癮**》是 1993 年首播八集中國電視劇，由趙寶剛執導，王志文、江珊、劉蓓等主演，李曉明、黑子編劇，改編自王朔《過把癮就死》、《永失我愛》、《無人喝彩》三部小說。主演王志文、江珊都是因為《過把癮》聞名全國，劇中方言（王志文飾）、杜梅（江珊飾）成為一對經典情侶形象。

## 參考資料
过拟合

在統計學中，**過適**（英語：**overfitting**，或稱**擬合過度**）是指過於緊密或精確地匹配特定資料集，以致於無法良好地調適其他資料或預測未來的觀察結果的現象。**過適模型**指的是相較有限的資料而言，參數過多或者結構過於複雜的統計模型。發生過適時，模型的偏差小而方差大。過適的本質是訓練演算法從統計噪聲中不自覺取得了資訊並表達在了模型結構的參數當中。相較用於訓練的資料總量來說，一個模型只要結構足夠複雜或參數足夠多，就總是可以完美地適應資料的。過適一般可以視為違反奧卡姆剃刀原則。

與過適相對應的概念是**乏適**（英語：**underfitting**，或稱：**擬合不足**）；它是指相較於資料而言，模型參數過少或者模型結構過於簡單，以至於無法捕捉到資料中的規律的現象。發生乏適時，模型的偏差大而方差小。

在機器學習或類神經網路中，過適與乏適有時也被稱為「過訓練（英語：overtraining）」和「欠訓練（英語：undertraining）」。

之所以存在過適的可能，是因為選擇模型的標準和評價模型的標準是不一致的。舉例來說，選擇模型時往往是選取在訓練資料上表現最好的模型；但評價模型時則是觀察模型在訓練過程中不可見資料上的表現。當模型嘗試「記住」訓練資料而非從訓練資料中**學習**規律時，就可能發生過適。一般來說，當參數的自由度或模型結構的複雜度超過資料所包含資訊內容時，調適後的模型可能使用任意多的參數，這會降低或破壞模型一般化的能力。

在統計學習和機器學習中，為了避免或減輕過適現象，須要使用額外的技巧（如模型選擇、交叉驗證、提前停止、正則化、剪枝、貝葉斯資訊量準則、赤池資訊量準則或 dropout）。在 treatment learning 中，使用最小最佳支援值（英語：minimum best support value）來避免過適。這些方法大致可分為兩類：1. 對模型的複雜度進行懲罰，從而避免產生過於複雜的模型；2. 在驗證資料上測試模型的效果，從而類比模型在實際工作環境的資料上的表現。

## 機器學習

機器學習模型的典型產出過程是由機器學習演算法在訓練集上進行訓練，希望得到的模型能夠在訓練過程中不可見的驗證集上表現良好。過適現象發生在使用違反奧卡姆剃刀原則的模型或演算法時：當引入相較資料集而言過多的參數時，或使用相較資料集而言過於複雜的模型時。

假設有一個訓練集，其基準真相 y 可以用一個二元線性函式很好地預測出來。顯而易見，該函式只有 3 個參數：一個截距，兩個斜率。將該函式替換成更為複雜的二次函式或更多元的線性函式的風險在於：奧卡姆剃刀表明，相較於給定的簡單函式，任何給定的複雜函式的預測都更不可靠。如果最終選擇了複雜函式而非簡單函式；並且在調適訓練資料時相較簡單函式，複雜函式帶來的收益沒有抵消模型複雜度的增加，那麼複雜函式就過適了資料。此時，儘管複雜函式在訓練集上的表現與簡單函式相同甚至更好，但在訓練資料之外的驗證資料上的表現，複雜函式可能會更糟糕。

在確定模型複雜度時，簡單地計算各模型中參數的數量是不可靠的，還需要考慮參數的表達方式。舉例來說，直接比較帶有 m 個參數的神經網路（它能夠跟蹤非線性關係）和帶有 n 個參數的回歸模型是非平凡的。

過適尤其容易在訓練迭代次數相對有限訓練範例過多的時候。此時，模型會調適訓練資料中特徵的隨機噪聲，而這些與目標函式之間並無因果關係。在這種過適的過程中，模型在訓練範例上的效果會持續提升，但在訓練中不可見的資料（通常是驗證集）上的效果會變得更差。舉個簡單的例子：假設有一個資料集，其中包含了零售的物品、買家、購買日期、購買時間。人們很容易在這個資料集上構造模型，來根據購買日期和購買時間預測其他屬性；但該模型在新資料上沒有任何一般化效能，因為過去的時間再也不會出現了。

概括地說，機器學習演算法在已知資料上很精確但在新資料上不精確的情形，可以稱之為過適。人們可以這樣在直覺上理解過適：「過去的經驗可被分為兩個部分：與將來有關的資料、與將來無關的資料（噪聲）」。在其他條件都相同的情況下，預測的難度越大（不確定性越高），則過去資訊中需要被當做噪聲忽略的部分就越多。問題的難點在於，如何確定哪些資料應當被忽略。

能夠避免調適噪聲的機器學習演算法是健壯的演算法。

### 後果

過適最顯著的後果就是在驗證集上的效果很差；其他後果羅列如下：

* 相較調適恰當的模型而言，調適過度的模型傾向於從驗證集的每個範例中取得更多資訊；收集這些不必要的資訊可能代價是高昂的，或者具有錯誤傾向的。當這些資訊需要人工觀察或者標註時，這種代價尤其明顯。
* 調適過度的複雜模型相較簡單模型的可移植性更差。極端地說，一元線性回歸模型可移植性非常好，甚至，但凡必要時，甚至可以用徒手進行計算。另一方面，極端複雜的模型只能在原始資料集上復現，這給模型的重用和理論研究的復現帶來了困難。

## 擴充閱讀

## 參考文獻

## 外部連結

* http://www.cs.sunysb.edu/~skiena/jaialai/excerpts/node16.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 過度訓練 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
* 偏差方差權衡與過適 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （中文）
过探先

**過探先**（1886 年 —1929 年 3 月 23 日），江蘇無錫人，中國教育家，農學家，中國現代農業教育奠基人和開拓者，中國現代農林科技的先驅。開創了中國近代大面積造林與植棉事業。近代中國第一個綜合性科學團體中國科學社的創始人之一 。

## 生平

留美康乃爾大學農學碩士。1915 年回國，任江蘇省立第一農業學校校長。1921 年任南京國立東南大學農科教授，曾兼農藝系主任、農科副主任、推廣系主任。1925 年出任金陵大學農林科主任。

其生平對開闢農業科學新領域，培養農業科技人才，實現科學種田理想，篳路藍縷，功不可沒。國民黨元老吳稚暉先生為過探先寫的墓志銘中寫道：「先生姓過氏，名探先，出江蘇無錫縣北鄉望族…… 先生之學，窮高極遠，衣我粒我，早黽夜勉」。

## 參考資料

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《游美同學錄・過探先》，出自《游美同學錄》

　
:
过敏

**過敏**（英語：Allergy）為人體接觸環境中部分對一般人影響不大的過敏原因子後，所引發的一系列超敏反應現象，人體對於某些過度反應的現象，包含過敏性鼻炎、食物過敏、蕁麻疹、異位性皮膚炎、哮喘與全身型過敏性反應等；症狀可能有紅眼、引起搔癢的皮疹、流鼻水、呼吸困難與腫脹等。食物耐受不佳與食物中毒是兩種不一樣的現象。

常見的過敏原有食物和花粉。金屬和其他物質也可能引發過敏。食物、蚊蟲叮咬和藥物常造成嚴重的過敏反應。症狀的發展同時取決於遺傳和環境。過敏的原始機制是 IgE 抗體，會與過敏原結合，並釋放組織胺等引起發炎的化學物質。過敏的確診通常依據病患的醫療史進行判斷。特定病例必須進行皮膚試驗或血液檢查做進一步判定。然而，檢驗結果為陽性，並不代表所檢驗的過敏原就是引發過敏的單一物質。蜜蜂、黃蜂、火蟻是主要引起過敏反應的昆蟲。

在幼年時期，暴露在常見的過敏原也許具有保護作用。美國 1997-2011 年間對 18 歲以下兒童進行調查，各年齡組間食物過敏患病率無差異顯著。然而，皮膚過敏隨著年齡的增加而下降，而呼吸道過敏隨著年齡的增加而增加。過敏的治療包括：避開已知的過敏原和使用皮質類固醇與抗組織胺藥。嚴重過敏時，應緊急靜脈注射腎上腺素。所謂的過敏原免疫療法，是一種藉由將病人逐漸暴露在，越來越大量的過敏原下的治療方式，常用在某些特定的過敏疾病，像是乾草熱或是昆蟲叮咬。過敏原免疫療法，對於食物過敏的效果還不清楚。

過敏是相當常見的症狀。在已開發國家，大約 20% 的人被過敏性鼻炎所困擾，大約 6% 的人至少有過一次食物過敏的經驗，有將近 20% 的人，一生之中至少經歷一次異位性皮膚炎。依據國家的不同，有 1% 到 18% 的人有氣喘的症狀，0.05% 到 2% 的人會經歷全身性過敏。許多過敏性的疾病的比例有上升的趨勢。1906 年，克萊門斯・馮・皮爾奎首次使用「allergy」這個字來命名過敏。

傳統觀念上會認為過敏是因為體內抵抗力太低，實際上過敏是一項人體對外界物質的過度反應現象，跟抵抗力低下並無關聯。多數過敏反應都是人體對無害物質所產生的排斥現象。會依照個體的不同而對於不同物質產生過敏，也因此並非所有過敏患者，都對同項物質產生過敏現象，所以才會通過過敏原檢測的方式，來檢視各個過敏患者的過敏物質。

## 超敏反應

超敏反應（hypersensitivity）分為四型：第一型為即發性超敏反應（immediate），它也叫作 IgE 介導型超敏反應、第二型為抗體依賴型和細胞毒殺超敏反應（antibody-dependent cytotoxic）、第三型為免疫複合體媒介超敏反應（immune complex-mediated ）、第四型為遲發性超敏反應（delayed-type）。

而過敏（allergy）屬於一種超敏反應，一般多為第一型；過敏性接觸性皮膚炎則為例外，屬於第四型。

## 過敏性疾病

* 過敏性鼻炎
* 結膜炎
* 異位性皮膚炎
* 蕁麻疹
* 濕疹
* 花粉熱
* 氣喘
* 全身性過敏反應
* 口腔過敏症候群

## 參看

* 自體免疫反應
* 發炎
* 慢性食物過敏
* 益生菌

## 參考資料

## 外部連結
过敏原

**過敏原**（英語：allergen）又稱**變應原**、**致敏原**、**過敏物**、**致敏物**，是指能引起過敏的物質。嚴格地說，過敏原是一種能促進在特應性個體發生第一型過敏反應的非寄生抗原。

## 分類

塵蟎的排泄物、花粉和寵物的皮屑是所有過敏原中最常見的，其他物質也會引起過敏，如氯氣、香水和蜂王漿。雖然食物過敏沒有食物不耐性常見，但對於很多人而言，一些諸如花生、堅果、海鮮和貝類的食物能引起嚴重的過敏症。

美國食品藥品監督管理局官方認定引起大部分敏感人群的過敏反應的八種食品，其中包括花生、樹堅果、雞蛋、牛奶、貝類、魚類、含麩質（gluten）小麥及小麥製品、大豆及大豆製品，以及濃度在 10ppm 或以上的亞硫酸鹽。由於每個國家的人的遺傳特徵、接觸到的食品種類和頻率各異，所以官方劃定的過敏原種類也會不同。加拿大除了上述認定的八種外，還有芝麻籽和芥末。

任何一種直接接觸過敏原的方式都會引起過敏反應，包括吃喝（攝取）過敏物，吸入花粉、香水或寵物皮屑，接觸能引起過敏的植物後摩擦皮膚（直接接觸，通常會造成麻疹）。嚴重過敏症的起因中常見的還有黃蜂、火蟻、蜜蜂的蜇、青黴素和乳膠，而全身型過敏性反應是一種極嚴重的過敏反應。其中一種治療方法是為發生全身型過敏性反應的人注射無菌的腎上腺素，以抑制身體對過敏原的過度反應，使病人能在這段時間內被轉移到醫療場所進行治療。

## 常見過敏原

除了疫苗和輸血時的異體血清中的異體蛋白外，常見過敏原還包括：

* 動物產物
  * Fel d 1（貓過敏症）
  * 毛皮、皮屑
  * 蟑螂的萼
  * 羊毛
  * 塵蟎排泄物
* 藥物
  * 青黴素（盤尼西林）
  * 磺胺類藥物
  * 水楊酸類藥物（天然存在於很多果實中）
  * 局部麻醉劑
* 食物
  * 芹菜、塊根芹菜
  * 玉米
  * 雞蛋（通常是蛋白）
  * 水果
    * 南瓜
  * 豆類和莢果
    * 豆類
    * 豌豆
    * 花生
    * 大豆
    * 小黃瓜
  * 牛奶
  * 海鮮
  * 芝麻
  * 大豆
  * 堅果
    * 碧根果（美國山核桃）
    * 杏仁
  * 小麥［含麩質（gluten）］
  * 蕎麥
* 昆蟲蜇
  * 蜜蜂蜇釋放的毒液
  * 黃蜂蜇釋放的毒液
  * 蚊子蜇
* 黴菌孢子
* 其他
  * 乳膠
  * 金屬
* 植物花粉［花粉症（過敏性鼻炎、鼻敏感）］
  * 草 — 黑麥草、貓尾草
  * 野草 — 豚草、車前草、蕁麻、艾蒿、藜、酸模
  * 樹木 — 樺木屬、榿木屬、榛屬、鵝耳櫪、七葉樹屬、柳樹、楊屬、懸鈴木屬、椴樹屬、木犀欖屬、美國雪松

## 季節性過敏

季節性過敏症狀通常在一年中的某段時間內發作，這段時間通常也是春季、夏季或者秋季期間，樹木和草開始傳授花粉的時候。不同樹木或草的傳授花粉的時間不同，例如，櫟屬、榆屬和楓屬樹木在春季，狗牙根、貓尾草和果園草則在夏季。

對草過敏通常跟花粉症有關，因為它們的症狀和起因都在某種程度上彼此相似。其症狀包括能引起打噴嚏和流鼻涕的鼻炎和能引起眼睛流淚和發癢的過敏性結膜炎，同時也會感受到口腔上齶和咽喉後部在發癢。

另外，根據不同季節，症狀也有可能更嚴重，可能引起咳嗽、喘鳴和煩躁。一小部分人還會變得抑鬱，食慾不振或睡眠出現問題。此外，因為鼻竇也有可能充血腫脹，一些人也會出現頭痛的症狀。可預防性的使用抗過敏的眼藥水奧洛他定（帕坦洛）進行治療。

## 參見

## 參考資料
过敏性咽喉炎

**過敏性咽喉炎**（英語：allergic pharyngitis）是咽黏膜及其淋巴組織的慢性炎症，是呼吸道慢性炎症的一部分。過敏性咽喉炎由過敏性鼻炎導致，常見症狀是咳嗽、有白粘痰，外側按壓有痛感，嚴重可引發支氣管哮喘。
过敏性紫癜

**類過敏性紫斑**（Anaphylactoid purpura）又名 Henoch-Schönlein 紫斑（Henoch-Schönlein purpura），是一種兒童多發的、主要波及小血管的血管炎，常見臨床表現包括紫斑、消化道表現、關節痛和腎損傷。

## 病理機轉

過敏原刺激機體產生抗體；過敏原再次進入體內時與 IgA 等抗體結合形成免疫複合物沉積於皮膚、消化道、關節腔、腎臟等全身多部位的小血管處，繼而激活補體，引起血管炎症反應，導致血管脆性和通透性增加。

紫癜處皮膚活檢可見 IgA 沉積於血管壁，並見白血球破裂性血管炎。

累及消化道黏膜、腹膜臟層的毛細血管炎可以引發腹痛、腹肌緊張、消化道出血等。腸壁水腫、蠕動增強，可有腹瀉、腸鳴音亢進，嚴重者還可誘發腸套疊。

腎小球的毛細血管炎可引起急性腎炎症候群，嚴重者可出現新月體形成；還有少數病例反覆發作，遷延為慢性腎炎症候群或腎病症候群。

常見的過敏原有：

* 病原體
  * 細菌：主要為 β 溶血性鏈球菌。
  * 病毒：如麻疹、水痘、風疹等呼吸道傳播的發疹性病毒。
  * 寄生蟲：以蛔蟲最多見。
* 食物
* 藥物
* 疫苗
* 其它：如花粉、塵埃、蟲咬等。

## 臨床表現

多數患者先有全身不適、乏力、低熱等前驅症狀，1～3 周後出現典型臨床表現。依主要累及部位，可分為若干型。

### 單純型

也叫**紫斑型**。僅有紫斑。特點是：

* 軀幹極少，主要局限於四肢，尤其是下肢伸側及臀部。
* 對稱分布，分批出現。
* 大小不等，略高出皮面，可以融合，經 1～2 周後逐漸消退。
* 可伴發皮膚水腫、蕁麻疹、皮膚壞死。

### 腹型

也叫 **Henoch 型**。與紫癜同時，或者紫癜後 1～7 天出現腹部表現，包括：

* 噁心、嘔吐、腹瀉、粘液便、腸鳴音亢進。
* 消化道出血：嘔血、黑便、便血。
* 腹痛：最常見，多為臍周、下腹部或全腹部的陣發性絞痛，可有壓痛，但多無腹肌緊張。有腹肌緊張者容易誤診為外科急腹症。
* 兒童常見腸套疊。偶見腸穿孔、腸壞死。
* 偶有腹部表現早於紫斑。

### 關節型

也叫 **Schönlein 型**。在紫斑的基礎上出現遊走性、反覆性發作的關節腫痛、壓痛及活動障礙。多累及踝、膝、肘、腕等大關節。數日後自愈，不遺留關節畸形。

### 腎型

本病最嚴重的表現。在紫斑出現後的 1～8 周出現。可呈急性腎炎症候群、急進性腎炎症候群、腎病症候群表現，亦可演變為慢性過程，部分病例可出現腎衰竭或終末期腎病。

### 混合型

在紫斑的基礎上合併上述兩種以上臨床表現。

## 實驗室檢查

血小板計數、凝血功能均無明顯異常。如有腎臟受累，可見尿常規、腎功能異常。

## 診斷

本病臨床經過具有特徵性，多數兒科病例可憑典型臨床表現獲得臨床診斷。對成人病例，如能完成皮膚活檢則更能確定診斷。所有腎功能持續惡化的患者，儘量完成腎活檢，以便評估預後。

## 治療

基本上是對症治療，除去除誘因外。主要對症藥物為皮質激素，抗組織胺藥、鈣劑、大劑量維生素 C、止血藥等可作為輔助治療手段。

1. 去除誘因：停用可疑藥物；避免接觸致敏食物；抗細菌感染、抗寄生蟲感染等。
2. 皮質激素：強的松 30mg Qd 起，如 1 周內皮疹無好轉，可以加量至 40～60mg Qd。病情嚴重者可靜脈應用。一般認為，皮質激素只能改善症狀，無法改變疾病病程。
3. 抗組織胺藥
4. 維生素 C：5～10g/d，靜脈滴注，持續 1 周。
5. 止血藥：安絡血、酚磺乙胺等。如有腎臟病變，抗纖溶藥應慎用。
6. 腎臟病變嚴重者，按急性腎炎症候群、急進性腎炎症候群、腎病症候群等相應類型加用免疫抑制劑、抗凝藥等。

## 預後

多為自限性，一般 6 周內自愈；單純型及關節型恢復較快；多數預後，少數遷延數年。部分腎型患者有可能發展為慢性，甚至進展到終末期腎病。

## 參考文獻

Template: 過敏反應及自體免疫性疾病
过敏性肠症候群

**大腸激躁症**（英語：Irritable bowel syndrome），又稱為**大腸躁鬱症**、**腸躁症**、**躁性大腸症候群**、**腸易激綜合症**、**腸道激躁症**，是一種無腸胃道器質性病變卻發生慢性腸胃道功能性障礙的疾病，常以腹痛、排便型態改變、解便時感覺未排乾淨等症狀表現。這些症狀是長期的，通常會持續數年。

大腸激躁症可依照腹瀉或便祕情形區分成四種型態，包含三種亞型：腹瀉型 (IBS-D)、便秘型 (IBS-C)、混合型 (IBS-M) 或非亞型 (IBS-U)。大腸激躁症會對生活品質帶來負面的影響，而且可能使患者錯過學校的課業及工作。在大腸激躁症的患者中，有許多患有精神病，如焦慮症、慢性疲勞症候群及憂鬱症。

造成大腸激躁症的原因仍未明確，有不同的理論探討其成因，包含：腦腸軸線、小腸細菌過度生長、遺傳因素、食物不耐症及腸道蠕動問題。可能會因為腸胃炎或生活壓力而造成大腸激躁症的發生。大腸激躁症是一種腸胃功能性障礙，診斷時會依據有無這些令人困擾的症狀及徵候來判斷，這些症狀有：發病年齡大於 50 歲、體重減輕、消化道出血或有炎症性腸病的家族史。其他疾病可能產生類似的症狀，例如：乳糜瀉、麩質不耐症、微性結腸炎、炎症性腸病、膽酸吸收不良及大腸癌

## 診斷

目前國際廣泛公認的診斷標準為 Rome IV 定義，按症狀延續時間（6 個月）、最近有無發作（3 個月內）、頻率（每週至少一天以上）、症狀性質描述（與排便相關性、排便頻率改變、排便型態改變）作為判斷準則。

## 症狀

主要會有排便異常的問題，同時根據症狀的不同可以分成不安定型、慢性下痢型、分泌型與氣體型等四種。

* 不安定型：腹痛或是腹部的不適，腹瀉與便秘以數日間隔持續交互發生。
* 慢性下痢型：感到壓力或焦慮（即使很小）而導致腹瀉。也稱作神經質性下痢。
* 分泌型：在劇烈的腹痛後排出大量黏液。
* 氣體型：症狀重一點的人，氣味和氣體會無意識地洩漏在別人面前。有時被視為社交恐懼症的一種，被稱為像放屁恐懼症。
* 右上腹型：右上腹緊縮感加抽筋感，伴隨一連串的打嗝，與消化不良。

※ 按照羅馬 Ⅱ 標準，診斷和治療胃腸道功能紊亂的世界標準，瓦斯類型被歸類為機能性腹部膨滿症，而不是過敏性腸症候群。

## 原因

大腸腸道最內側的黏膜層與黏膜下層主管分泌與吸收，如果黏膜層與黏膜下層出了問題，可以從大腸鏡檢查得出來，然而，其外面的平滑肌肉層則藉由適當的收縮與放鬆而主管大腸蠕動功能，有豐富的自律神經分佈至此處，藉由自律神經的訊息來調控所有平滑肌（不隨意肌）的收縮與放鬆的功能。因為長期累積的飲食、作息、生理心理因素、生活壓力等原因，造成自律神經功能失調，因而自律神經無法發揮其平常應發揮的功能，於是，最終造成大腸蠕動不正常而引起。

主管腸道的自律神經的異常，或是因為精神上的不安或是過度緊張等等的壓力所造成的。另外，本身容易焦慮、暴飲暴食或大量涉入酒精等等、不規則的作息、過勞或長時間受寒等等的狀態都容易導致。

另外，因為暴飲暴食等生理原因導致的腹瀉進而害怕出現在他人面前，多次下來產生了「在他人面前會導致腹瀉」的異常恐懼心理，對於「長時間沒有廁所」或「不得不在他人視線下進入廁所」的場所抱持著恐懼。其原理與恐慌症相同。

近年來的研究認為跟血清素有所關聯。因壓力導致腸道分泌出血清素，影響蠕動，進而導致大腸激躁症的症狀產生。

## 治療

大腸激躁症無法被治癒，目前的療法都用於改善症狀。目前的療法有：改變飲食、藥物治療、使用益生菌及心理治療。飲食措施包含增加膳食纖維的攝取、無麩質飲食或是降低攝取發酵性寡糖、雙糖、單糖及多元醇 (**FODMAP**，即 _fermentable oligosaccharides, disaccharides, monosaccharides, and polyols_ 的縮寫) 的飲食。 用藥方面使用 loperamide 來減緩腹瀉，或可能須使用瀉藥改善便祕情形。抗抑鬱藥可改善整體症狀及疼痛情形。病患教育 (patient education) 及良好的醫患關係也是重點關切環節。

在已開發國家中約有 10% 到 15% 的人受到大腸激躁症的影響。此疾病在南美洲較常見，而在東南亞較少見。罹患大腸激躁症的人數女性約為男性的兩倍，且通常在 45 歲前發作。這些症狀通常隨著年齡的增加而逐漸減少。大腸激躁症並不會影響壽命或造成其他嚴重的疾病。關於此疾病症狀最早的描述出現在 1820 年，而在 1944 年開始，「大腸激躁症」開始逐漸成為通用的名詞。

臨床上主要採用解痙、止痛、通便、止瀉、抗炎、促進胃腸動力、調節腸道菌群等治療方式。

這種症狀是因為精神緊張，很多情況是由生活作息紊亂所引起的。建議應該避免暴食、吸菸、過量飲酒等等，以期能導正規律的正常生活。

有報導指出適量的補充鈣質、益生菌、糞便微生物移植可以緩解症狀。

## 參考文獻

## 相關條目

* 自律神經
* 血清素
* 消化不良
* 炎症性腸病
* 雙環維林 (Dicycloverine; Dicyclomine hydrochloride; 雙環胺；雙環素)
* 甲氨二氮卓 (Chlordiazepoxide; Chlordiazepoxide Hydrochloride; 利眠寧)

## 外部連結
过敏性鼻炎

**過敏性鼻炎**，又稱為**鼻敏感**、**乾草熱**、**花粉熱**、**花粉症**或**季節性過敏性鼻炎**，是因為免疫系統受到空氣中的過敏原影響而導致的鼻炎症狀。徵兆和病症包括流鼻涕或鼻塞、鼻內癢、打噴嚏、眼睛的紅癢與溢淚、眼睛周圍腫脹 。從鼻腔流出的液體通常是清澈的。症狀通常會在接觸過敏原後的幾分鐘後產生，而且會影響睡眠、工作能力以及在學習時的注意力，因為花粉而有病徵的患者，大概都集中在一年的特定時間發病。許多過敏性鼻炎的病患也會為氣喘、過敏性結膜炎或異位性皮膚炎所苦。

過敏性鼻炎基本上是受到環境過敏原的誘發，例如花粉、動物毛髮、灰塵或黴菌，遺傳基因還有環境暴露都是造成過敏的原因。在農場裡長大或有多個兄弟姊妹都能減低罹患過敏的機率，其作用機制和 IgE 抗體有關，當此抗體接觸到過敏原時會促使肥大細胞釋出像是組織胺的化學物質來造成發炎反應。診斷方法常仰賴醫療病史，且結合皮膚過敏試驗或是抽血來檢查是否含有特定 IgE 抗體。不過這些測試有時會呈現偽陽性。過敏的病徵和普通感冒的症狀類似，但過敏的症狀常持續超過兩個禮拜而且較少會有發燒的情形。

如果在幼童時期就開始接觸動物，則有機會降低日後因此而過敏的機會。有部分藥物可以改善過敏症狀，當中包括鼻炎類固醇、抗組織胺，例如苯海拉明、色甘酸鈉以及白三烯受體拮抗劑類的 montelukast（藥品名：欣流）都屬此類。不過對許多人而言，藥物改善的效果有限，或是會有副作用。過敏原免疫療法是讓人暴露在越來越多的過敏原中，此療法一般而言是有效的，過敏原可以注射到體中，或是用口含錠的方式含在舌下。

過敏性鼻炎是過敏的一種，會影響許多人的生活。西方國家在一年內約有 10-30% 的人們受過敏困擾 ，最常見的年齡大概是從 20-40 歲左右。在西元十世紀的時候，拉澤斯醫師第一次對過敏有完整的敘述。在 19 世紀時的英國，過敏性鼻炎已是普遍的疾病，相較英國，歐洲大陸其他地區對此疾病依然缺乏深度認知。1859 年，查爾斯・哈里森・布萊克利醫師發現花粉是造成過敏的原因，而皮奎特和乾草的關聯卻是因為早期（且錯誤）的理論，該理論提到過敏其實是新乾草的味道引起的。

## 症狀

其症狀與感冒相似，主要且最大宗症狀為打噴嚏，其次也有眼睛瘙癢、鼻內癢、鼻塞、流鼻涕和流清水狀白色鼻涕（流鼻水）等症，間歇性反覆發作。發作時鼻黏膜蒼白水腫，如還有過敏體質會引起蕁麻疹。嚴重也有可能會演變成鼻竇炎、氣喘或耳部感染。

## 成因

過敏性鼻炎是一種人體自我保護的免疫機制所產生的排斥反應，它的成因很多，但主要有以下 3 個成因：

1. 因先天性氣管毛病，使鼻腔對天氣變化、花粉、塵埃或特定致敏原產生過敏反應。
2. 後天性致敏原因，例如因為空氣污染、藥物、花粉等致敏原的長期刺激而致病。
3. 一些神經性疾病也可誘發過敏性鼻炎比如抑鬰症。

通常患者接觸或吸入致敏原後，體內的 IgE（免疫球蛋白 E）會引致肥大細胞釋放組織胺，造成過敏反應。

有些過敏性鼻炎的患者也會患有氣喘。

## 治療

在西方醫學，過敏性鼻炎沒有完全根治的方法，但可以用藥物或其它方法減輕症狀。一般是在患者病發時處方抗組織胺藥物，例如馬來酸氯苯吡胺（Chlorpheniramine Maleate），使患者身體停止出現過敏反應。由於早期的抗組織胺藥物容易使服藥者產生倦意，有藥廠研發不易引起倦意的抗組織胺藥物，例如鹽酸西替利嗪（Cetirizine）及氯雷他定（Loratadine），減少影響病者日間的活動。其它藥物如細胞穩定劑及皮質性類固醇也可以減少發作次數或減輕過敏反應，抗充血劑可以減輕鼻塞症狀。

洗鼻，是清潔鼻腔的一種方法，例如使用生理鹽水清潔鼻腔，可以洗去許多過敏原及髒汙，對改善鼻塞、鼻子過敏有幫助。

## 參考文獻

## 參見

* 鼻炎
* 過敏反應
* 發炎
* 自體免疫反應

## 外部連結

* MedlinePlus Medical Encyclopedia: Allergic rhinitis （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 過敏性鼻炎 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
过敏症列表

**過敏症列表**包括各種過敏原及其可能進行的反應和治療方法等內容。

## 食物

## 藥物

## 環境

## 參見

* 食物不耐性
* 剔除飲食

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* Resource List on Food Allergies and Intolerances for Consumers (PDF|266 KB), Food and Nutrition Information Center, National Agricultural Library. A collection of resources on the topic of food allergies and intolerances.
过早搏动

**早搏**（premature heart beat）是**過早搏動**的簡稱，也稱期前收縮（extrasystole）、期外收縮。

規則的心臟跳動之外出現突然提前的心跳稱為過早搏動（早搏），早搏時可無症狀，也可有心悸或心跳暫停感。頻發早搏使心排血量降低，或會引起腦供血不足時引起乏力、頭暈及胸悶，並可使原有的心絞痛或心力衰竭加重。用手測搭脈搏時可發現脈搏不穩定、早跳或「漏跳」。早搏可偶爾出現，也可頻發。早搏可以出現在任何的年齡段的患者。

早搏很常見，本身並非嚴重疾病，可發生在各種心臟病的基礎上，也可出現在正常人。但是如果有其他心臟問題則需要注意及時請醫生查明病因，及早治療為佳。

有早搏症狀的人要注意勞逸結合，不吸菸，不飲酒，注意飲食及有充足的睡眠。
过春天

《**過春天**》（英語：_**The Crossing**_）是 2018 年中國大陸青春犯罪劇情片、導演白雪的處女作，由黃堯、孫陽、湯加文、倪虹潔、江美儀、廖啟智和焦剛主演。影片講述了單非家庭的 16 歲高中女學生「佩佩」遊走於深圳和香港兩地間的水貨客冒險生活。影片於 2018 年 9 月 7 日在第 43 屆多倫多國際電影節全球首映，2019 年 3 月 15 日在中國大陸正式上映。

## 劇情

16 歲單非家庭女孩「佩佩」（黃堯 飾），她的城市既是香港、也是深圳，一邊有身份，一邊有生活。為了和閨蜜去日本看雪，佩佩努力打工但還是來不及賺夠去日本的機票錢；一次偶然的機會讓佩佩結識了走私水貨的閨蜜男友阿豪並憑自己聰明伶俐走上了走私蘋果手機的道路。很快佩佩賺夠了機票錢，卻因為閨蜜發現自己和她男友曖昧而公開翻臉，和阿豪的單幹走私生意也被老大發現，眼看沒好果子吃的時候警察剛好破門而入，反而救了佩佩。

## 陣容

## 發行

影片於 2018 年 9 月 7 日在第 43 屆多倫多國際電影節全球首映，獲得媒體的讚揚。在第二屆平遙國際電影展上，影片斬獲最佳影片和最佳女演員兩項大獎。

影片入圍第 69 屆柏林影展新生代單元的消息公布當天，影片宣布定檔 2019 年 3 月 8 日上映，後改檔到 3 月 15 日上映。

## 電影歌曲

### 主題曲

* 『**過春天**』

　
: 作詞：賀斌

　
: 作曲：賀斌、李繽

　
: 編曲：李繽

　
: 主唱：譚維維

### 插曲

* 『**少女年華**』

　
: 作詞：蘇智聰、盛哲

　
: 作曲：馬敬

　
: 編曲：莫非定律

　
: 主唱：劉惜君

## 另見

* 深港學生跨境上學問題

## 參考資料

## 外部連結

* 時光網上《過春天》的資料（簡體中文）
* 豆瓣電影上《過春天》的資料 （簡體中文）
* 開眼電影網上《過春天》的資料（繁體中文）
过昭关

**《過昭關》**是中國大陸一部公路劇情片，由霍猛執導，於 2019 年 5 月 20 日在中國大陸公映。

## 劇情簡介

暑假期間，七歲的寧寧被送回鄉下，由七十多歲的爺爺李福長照顧。李福長偶然間得到了一個老朋友的聯系方式，老友身體中風，時日無多。他決定帶上孫子，騎著一輛摩托三輪車，去千里之外看望老友。

## 製作花絮

## 票房反響

## 獲獎提名

## 參考資料

## 外部連結

* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《過昭關》的資料（英文）
* 豆瓣電影上《過昭關》的資料 （簡體中文）
* 時光網上《過昭關》的資料（簡體中文）
过枝纹

**過枝紋**也叫**過牆花**、**過牆龍**，是瓷器上紋飾的一種。過枝紋指的是瓷器外壁與內壁（或是器蓋與器身）的紋飾相連，如同花枝越牆而出。過枝紋包括過枝花卉、過枝花果等。

過枝紋盛行於清代，尤其是雍正、乾隆、道光、光緒等朝，見於盤、碗、碟、盞和蓋碗等器型上，通常以青花、五彩、粉彩表現。

## 參考資料
过柱子

**管柱層析法**（英語：Column chromatography，又稱為**柱層析**，俗稱**過柱子**）是一種製備性色譜（Preparative chromatography），在化學中是最為常用的從混合物中分離純淨物的分離方法。不同分子具不同大小、電荷、附著力，這些差異可以幫助分離從毫克到公斤級別的產物。柱色譜的主要優點是相對的低成本和可處理的固定相，選用的固定相可以避免重複利用的交叉污染和固定相的分解。

## 操作

常見的製備性色譜柱是直徑 5mm 至 50mm 的管狀玻璃儀器，高 5mm 至 1m，底部有旋塞，柱體底部間通常塞有多孔玻璃塊或玻璃纖維以支撐填料。色譜柱的裝填主要有兩種方法：

　
: * 干法裝填。首先往柱體裝入乾燥的固定相粉末，然後自頂部加入流動相溶劑，沖洗直至整個固定相被溶劑浸沒。
* 濕法裝填。首先將固定相和流動相溶劑混合製成懸濁液，關閉色譜柱旋塞，柱體豎直，均勻地將懸濁液倒入，注意不能產生氣泡。傾倒最好一次完成，否則固定相間斷層影響分離效果。等待片刻，固定相沉降，有時用塑膠球輕敲柱體幫助固定相堆積密實。裝填完成後頂端自然留有一段溶劑。

固定相裝填完畢後，通常在其頂端鋪上一小層硅藻土、玻璃纖維或棉花等材料，用來保護固定相頂層的形狀不被流體攪亂。將液面調節至固定相頂端以上，硅藻土頂端附近，小心滴加含有待分離物質的溶液。溶劑自柱色譜上口補充，同時打開下旋鈕開始洗脫。分離過程中必須保持液面在固定相頂端以上，否則將會出現氣泡和裂縫。如果發生干柱，吸附在固定相中的產物可能很難沖洗下來，需拆下使用溶劑溶解，造成時間上的消耗和產物上的損失。由於分離時間通常較長，有時在柱頂加上一溶劑球，或裝滿溶劑的分液漏斗，以保持液面可以持續高於柱頂一段時間，而不必一直在旁值守。

使用一系列按次序編號的錐形瓶或試管等接收溶劑，由於各組分通過固定相速度的差異，流出時間有差別，於是不同組分被分離到不同編號的容器中。通過旋轉蒸發等手段濃縮產物。並且，較長時間的柱色譜分離可能耗費大量溶劑，旋蒸過後的溶劑可拿來重複使用。

對於有色物質的分離，可通過流出序列顏色判斷產物位置，然而，多數情況需要藉助分析性色譜的方法判斷。常用的方法例如取一組流出液點板，進行薄層色譜分析，矽膠板置於紫外燈下，從產物螢光判斷組分。

可同時操作數根色譜柱以提高分離效率，多通道收集器可實現區分不同組分的流出液，其原理是通過紫外 - 可見分光光度法或螢光光譜監控流出液的組分。已有快速製備色譜儀實現自動化的分離和組分檢測。

## 固定相

固定相通常為吸附性的粉末狀固體。最常用的固定相是矽膠，其次是氧化鋁。過去也有使用纖維素的。除此之外，離子交換色譜法、反相色譜法、親和色譜法、擴張床吸附也可用於柱色譜。固定相與待分離物質乾重之比是一個評估固定相效率的重要參數，對於矽膠，這一比值在 20:1 到 100:1 之間，取決於待分離物保留因子的接近程度。

## 流動相

流動相或稱洗脫劑，可以是單組份的純溶劑，但更多情況下選用一定比例的混合溶劑。流動相的選擇對柱色譜分離至關重要。溶劑配比或根據文獻，自己嘗試時則需綜合考慮產物和溶劑極性等因素。極性產物能被極性溶劑洗脫，而非極性產物能被非極性溶劑洗脫。常使用薄層色譜法（TLC）測試各組分的保留因子，以確定固定相溶劑種類和配比。通常，保留因子在 0.2 至 0.3 之間較為合適，平衡了分離效率和溶劑消耗量。

流動相的流出速率影響分離的效果。較快的速率能縮短實驗時間，並且減少擴散，因而使得分離效果更好。然而流速也不是越快越好，因為固定相和流動相之間平衡需要時間。范第姆特方程對影響分離效果幾種主要因素進行了總結，根據此方程，流速當有一最優值。簡單的柱色譜利用重力驅動洗脫，調節旋鈕減慢流速，或者在柱頂加上溶劑球增加壓力加快流速。需要更快的流速時，可使柱頂與泵或壓縮氣體（例如空氣、氮、氬）相通，在液面以上加壓，這種方法稱為快速柱色譜（flash column chromatography）。

快速柱層析中的固定相粒徑較 平時做管柱層析時所使用的顆粒 小。前者最常用的粒徑為 230 – 400 目 (40 – 63 µm)，而後者通常為 70 – 230 目 (63 – 200 µm)。

## 自動化系統

柱色譜是化學實驗室中極為耗時的步驟，以至於成為實驗室工作的效率瓶頸。基於此現狀，很多實驗室儀器製造商，包括 Biotage、Buchi、Interchim 和 Teledyne Isco 等公司已經開發了自動化的快速柱色譜系統，稱為 LPLC（low pressure liquid chromatography，低壓液相色譜儀，工作壓力 350－525 kPa 或 50.8－76.1 psi），以期人力投入的最小化。LPLC 通常含有更昂貴的高效液相色譜（HPLC）的組件，包括梯度泵，樣品注入埠，UV 檢測器和餾分收集器。LPLC 可分離毫克至千克級的產物，對於原本需要 HPLC 多次進樣的情況提供更廉價的解決方案。

## 參考資料
过树蛇

**過樹蛇**（學名：_Dendrelaphis pictus_）為游蛇科過樹蛇屬的爬行動物，俗名**藤蛇**。分布於印度、泰國、緬甸、孟加拉國、越南、馬來西亞以及中國大陸的海南、廣西、雲南等地，常棲息於熱帶、亞熱帶南緣山區及河谷沖積盆地四周的灌叢或樹上、也下地活動以及亦見於水體附近。其生存的海拔範圍為 200 至 1620 米。

## 參考文獻
过树蛇属

**過樹蛇屬**（學名：_Dendrelaphis_）是蛇亞目游蛇科瘦蛇亞科下的一個屬，主要包括分布於亞洲、澳洲及新幾內亞的樹蛇。

## 物種

截止 2022 年 6 月 2 日，根據 reptile-database 中的數據，本屬包含 47 種：

* 安達曼過樹蛇 _Dendrelaphis andamanensis_ (Anderson，1871)
* 阿氏過樹蛇 _Dendrelaphis ashoki_ Vogel & vanRooijen，2011
* 布氏過樹蛇 _Dendrelaphis bifrenalis_ (Boulenger，1890)
* 喜山過樹蛇 _Dendrelaphis biloreatus_ Wall，1908
* 北方過樹蛇 _Dendrelaphis calligaster_ (Günther，1867)
* 尾線過樹蛇 _Dendrelaphis caudolineatus_ (Gray，1834)
* _Dendrelaphis caudolineolatus_ Günther，1869
* 卡納塔克過樹蛇 _Dendrelaphis chairecaeos_ (Boie，1827)
* 藍綠過樹蛇 _Dendrelaphis cyanochloris_ (Wall，1921)
* _Dendrelaphis effrenis_ Werner，1909
* 蘇祿過樹蛇 _Dendrelaphis flavescens_ Gaulke，1994
* _Dendrelaphis formosus_ (Boie，1827)
* 內格羅斯過樹蛇 _Dendrelaphis fuliginosus_ Griffin，1909
* _Dendrelaphis gastrostictus_ Boulenger，1894
* 吉氏過樹蛇 _Dendrelaphis girii_ Vogel & Van Rooijen，2011
* 南方過樹蛇 _Dendrelaphis grandoculis_ Boulenger，1890
* 格氏過樹蛇 _Dendrelaphis grismeri_ van Rooijen & Vogel，2008
* 哈氏過樹蛇 _Dendrelaphis haasi_ van Rooijen & Vogel，2008
* 香港過樹蛇 _Dendrelaphis hollinrakei_ Lazell，2002
* 尼科巴過樹蛇 _Dendrelaphis humayuni_ Tiwari & Biswas，1973
* 小巽他過樹蛇 _Dendrelaphis inornatus_ Boulenger，1897
* 卡伊過樹蛇 _Dendrelaphis keiensis_ (Mertens，1926)
* 科氏過樹蛇 _Dendrelaphis kopsteini_ Vogel & van Rooijen，2007
* 列氏過樹蛇 _Dendrelaphis levitoni_ van Rooijen & Vogel，2012
* _Dendrelaphis lineolatus_ (Jacquinot & Guichenot，1853)
* 洛倫茨河過樹蛇 _Dendrelaphis lorentzii_ (Lidth de Jeude，1911)
* 呂宋過樹蛇 _Dendrelaphis luzonensis_ Leviton，1961
* 大眼過樹蛇 _Dendrelaphis macrops_ (Günther，1877)
* 馬氏過樹蛇 _Dendrelaphis marenae_ vanRooijen & Vogel，2008
* _Dendrelaphis modestus_ (Boulenger，1894)
* 銀山過樹蛇 _Dendrelaphis ngansonensis_ Bourret，1935
* _Dendrelaphis nigroserratus_ Vogel，VanRooijen & Hauser，2012
* _Dendrelaphis oliveri_ (Taylor，1950)
* _Dendrelaphis papuensis_ Boulenger，1895
* 菲律賓過樹蛇 _Dendrelaphis philippinensis_ (Günther，1879)
* 過樹蛇 _Dendrelaphis pictus_ (Gmelin，1789)
* 普通過樹蛇 _Dendrelaphis punctulatus_ (Gray，1826)
* _Dendrelaphis schokari_ (Kuhl，1820)
* 條紋過樹蛇 _Dendrelaphis striatus_ (Cohn，1905)
* _Dendrelaphis striolatus_ (Peters，1867)
* 八莫過樹蛇 _Dendrelaphis subocularis_ Boulenger，1888
* _Dendrelaphis terrificus_ (Peters，1872)
* _Dendrelaphis tristis_ (Daudin，1803)
* 安氏過樹蛇 _Dendrelaphis underwoodi_ van Rooijen & Vogel，2008
* 沃氏過樹蛇 _Dendrelaphis vogeli_ Jiang，Ren，Guo，Wang，Ding & Li，2020
* _Dendrelaphis walli_ Vogel & van Rooijen，2011
* 維氏過樹蛇 _Dendrelaphis wickrorum_ Danushka，Kanishka，Amarasinghe，Vogel & Seneviratne，2020

## 參考文獻

* Gow、David F：《Snakes of Australia》，Angus & Robertson，1976 年。ISBN 0-207-14437-0
过桥风

**絡石**（學名：_Trachelospermum jasminoides_），園藝常用名**風車茉莉**，是夾竹桃科絡石屬植物。

## 異名

絡石又名**白花藤**、**石龍藤**、**萬字茉莉**、**耐冬**、**扒牆虎**、**藤絡**、**騎牆虎**、**雲丹**、**雲英**、**雲花**、**雲珠**、**軟筋藤**、**石盤藤**、**石邦藤**、**懸石**、**牆絡藤**、**石鯪**、**過橋風**。

## 形態

常綠攀緣木質藤本。橢圓形或卵狀披針形葉子對生，老時為革質；夏季開白色花，並散發香味，復聚傘花序頂生或腋生。

## 分布

在中國大陸、台灣、朝鮮、日本、越南和印度都有分布，生長於海拔 80 米至 2,200 米的地區。因為這種植物經常爬在石頭上面，所以被稱為絡石。

## 用途

絡石的花可提取芳香油，藤和葉可入藥，入藥時被稱為絡石藤。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《欽定古今圖書集成・博物彙編・草木典・絡石部》，出自陳夢雷《古今圖書集成》

　
: 《植物名實圖考・絡石》，出自吳其濬《植物名實圖考》

## 外部連結

* 絡石 Luoshi （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 藥用植物圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 絡石藤 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 絡石藤 Luo Shi Teng （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥標本資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （繁體中文）（英文）
过梁

**過梁**或**楣板**是跨越兩個垂直支撐件之間的空間或開口的結構水平塊。 它可以用來裝飾建築元素，或結合裝飾結構項目。它經常用在門戶、門、窗和壁爐等地方。現代門楣使用預應力混凝土，也被稱為梁和砌塊梁或肋板和砌塊板中的肋骨。
這些預應力混凝土門楣和砌塊是組裝在一起，並支撐形成一個懸空樓板混凝土板。

## 結構用途

在不同時代和文化的世界建築中，過梁一直是梁柱式建築的一個組成部分。許多不同的建築材料已被用於楣板。

在西方古典建築和建築方法中，梅里亞姆 - 韋伯斯特定義，過梁是承載構件，並放置在入口上。過梁是一種結構構件，通常用石柱或堆疊的石柱支撐在門或入口上。來自邁錫尼希臘文化時期的一個例子（公元前 1600 年至 1100 年）是希臘邁錫尼阿特柔斯的寶庫。它重 120 噸，尺寸約 8.3×5.2×1.2 米，是世界上最大的一個。

過梁可以支撐壁爐上方的煙囪，或跨越道路或道路的距離，形成石頭過梁橋。

## 裝飾用途

門楣形式作為一種裝飾性的建築元素，在門上沒有任何結構作用，在許多世紀的建築傳統和風格中得到了運用。

在古埃及的亞式大廳和板式石碑和石窟中的佛教石刻建築中，都有裝飾性的使用。前史前印度佛教寺廟是木製建築，結構承重木質橫跨開口。石刻鑿岩洞窟更為耐用，非承重石刻門楣也允許古典佛教元素的創造性裝飾。技藝精湛的工匠能夠模仿木頭的外觀，模仿木製結構的細微差別和從整體岩石中挖掘洞穴寺廟的木紋。在獨立的印度建築實例中，第十一至第十四世紀的 Hysala 建築傳統在印度南部的德干高原南部地區製造了許多精心雕琢的非結構石質壁畫。霍薩拉帝國時代是藝術和建築發展的重要時期，形成了南印度卡納迪根文化。至今仍被銘記的是印度教寺廟的曼達帕、楣和其他建築元素，例如在 Chankaseava 寺廟。

美洲的瑪雅文明以其複雜的藝術和紀念性建築而聞名。亞斯奇蘭瑪雅城，位於墨西哥南部的烏蘇馬欽塔河上，專門從事結構石楣中的裝飾楣石的石雕。最早的雕刻楣是在公元前 723 年創作的。在亞斯奇蘭考古遺址，有五十八個門楣，裝飾物橫跨大門的主要結構。其中最優秀的瑪雅雕刻是三個寺廟門門楣，其特徵是一個為女王慶祝國王的塗油儀式的故事場景。

## 實例庫

* * * * * * * * * * * * *

## 參考資料

* 掾 – 結構或門楣的梁柱柱
* 阿塔爾布魯 – 巴斯克裝飾門楣
* 石墓 – 史前巨石墓具有結構上的石楣
* 斗拱 – 中國傳統的結構元件
* 工字梁 – 鋼門楣和橫梁
* 婚姻的石頭 – 裝飾的 (可以是結構性的) 門楣
* 員額和門楣的建築系統
* 跨度 (建築)

## 參考文獻
过气漫画家的九彩生活

《**過氣漫畫家的九彩生活**》是藤枝雅創作的日本四格漫畫作品，於 2015 年 8 月 27 日正式創刊的四格漫畫雜誌《月刊 COMIC CUNE》發表。ComicWalker 網站也發表該漫畫。該作品主要敘述過氣漫畫家的生活故事。

## 登場角色

**楯無劍（楯無 つるぎ）**
**姬小路和珠（姫小路 和珠）**

## 參考資料

## 外部連結

* 過氣漫畫家的九彩生活 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）於 COMIC CUNE 網站的內容（日語）
* 過氣漫畫家的九彩生活 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）於 ComicWalker 網站的內容（日語）
过氧

**過氧化物**，指一類含有**過氧基**－O－O－的化合物，具有強氧化性，又可分為有機過氧化物與無機過氧化物。在包含過氧基的化合物中，每個氧原子的氧化數為 - 1。1798 年德國科學家亞歷山大・馮・洪堡（Alexander von Humboldt）即製造出過氧化鋇。1818 年泰納爾合成過氧化氫，即今日我們最常見的雙氧水。

## 無機過氧化物

含有過氧基－O－O－的無機物，如：

* 過氧化氫（H2O2）
* 過氧化鈉（Na2O2）
* 過氧化鉀（K2O2）
* 過氧化鈣（CaO2）
* 過氧化鎂（MgO2）
* 過氧化鋅（ZnO2）
* 過一硫酸氫鉀（2KHSO5·KHSO4·K2SO4）
* 過氧化鍶（SrO2）

## 有機過氧化物

含有過氧基－O－O－的有機物，如：過氧乙酸（CH3CO2OH）。

## 參考資料

## 參看

* 氧化物
* 超氧化物
* 臭氧化物
过氧一硫酸

**過氧一硫酸**，也稱為**過氧硫酸**、**過硫酸**，化學式 H2SO5，無色固體，熔點 45°C。這種酸中硫的氧化態為 VI，可以表示為 HO-O-S (O)2-OH。雖然已經製得了過一硫酸的苯甲醯衍生物，但過一硫酸卻是一個一元酸。過一硫酸有強烈的氧化性：

　
: ${\rm {HSO_{5}^{-}+H^{+}+2e^{-}\rightleftharpoons SO_{4}^{2-}+H_{2}O\,}}$ ； ${\rm {\ E^{o}=1.776V}}$

過一硫酸的鹽類都是不穩定的，迄今為止只得到了過一硫酸鉀（常稱為過一硫酸氫鉀複合鹽，KHSO5，用作氧化劑），其中主要的雜質為硫酸鉀和硫酸氫鉀。

「過氧硫酸」或「過硫酸」有時也指過二硫酸（H2S2O8）。過二硫酸可以表示為 HO-S (O)2-O-O-S(O)2-OH。

## 歷史

H2SO5 由海因里希・卡羅最初製得，故也稱「卡羅酸」（Caro's acid）。

## 生產

實驗室製法：混合充分冷卻的氯磺酸和計量的無水過氧化氫：

　
: H2O2 + ClSO2OH ⇌ H2SO5 + HCl

大規模生產可以用 >85% 硫酸和 >50% 過氧化氫的反應來製取過一硫酸：

　
: H2O2 + H2SO4 ⇌ H2SO5 + H2O

過二硫酸部分水解或用三氧化硫處理無水過氧化氫也可以得到過一硫酸。

## 用途

過氧一硫酸被用於消毒。比如游泳池水或假牙的消毒。過氧一硫酸的鹼金屬鹽被用於去木質素。

過氧一硫酸的銨鹽、鈉鹽、鉀鹽被用於塑膠工業中的聚合引發劑、刻蝕劑、土壤調節劑，以及用於對油進行脫色、除味處理。

過一硫酸鉀被廣泛用來做氧化劑。

## 危害

就像所有的強氧化劑一樣，過氧一硫酸應遠離有機物（如醚、酮）儲存，因為過氧一硫酸可以使這些物質過氧化，生成極不穩定易爆炸的過氧丙酮。

## 參考文獻

* Martin, P. L. (USA). U.S. Pat. Appl. Publ. (2005), 21 pp. CODEN: USXXCO US 2005031530 A1 20050210 Patent written in English. Application: US 2004-878176 20040628. Priority: US 2003-494009 20030807. CAN 142:179838 AN 2005:122569 CAPLUS
* "Treatment of Softwood Kraft Pulps with Peroxymonosulfate Before Oxygen Delignification. Springer, E. L.; McSweeny, J. D. Tappi Journal (1993), 76, 194-9.
过氧丙酮

**三過氧化三丙酮**（英語：Triacetone triperoxide，簡稱 **TATP**）或**過氧化三環丙酮**，俗稱**撒旦之母**，是一種有機過氧化物起爆藥及二甲基過氧化酮的閉環三聚體，起爆力介於雷汞與疊氮化鉛之間。嗅若丙酮的白色細膩晶體，不溶於水，但溶於氯仿等有機溶劑。

曾考慮用作雷管裝藥，但因其易於昇華的特性（於室溫放置兩週，質量損失可達 66%）兼高機械感度，在商業與軍事上並未得到廣泛應用。

作為一種不含氮元素的爆炸物，TATP 可以欺騙過時的安檢措施。TATP 被認為曾用作多起黑社會活動及恐怖襲擊的爆炸物，如倫敦地鐵爆炸案、2015 年 11 月巴黎襲擊事件和 2016 年布魯塞爾連環爆炸案由於製作原料極容易得到，即使在對爆炸品作嚴格管制的地方亦能夠合成。TATP 感度極高，輕微摩擦、碰撞都可能引起爆炸，因此在非專業人士及低品質安全管控的情況下合成，非常容易發生意外。

## 歷史

TATP 於 1895 年由德國化學家 Richard Wolfenstein 發現，他是第一個用無機酸作催化劑的化學家，也是第一個因用過氧化氫合成炸藥而獲得專利的研究者。

1899 年，阿道夫・馮・拜爾與維克多・維立格報導由拜耳－維立格氧化反應製備二聚及多聚過氧化丙酮。20 世紀中，基於上述方案，Milas 與 Golubović對此作了進一步研究。

## 化學性質

丙酮過氧化物通常代指它的閉環三聚體 _tri-cyclic acetone peroxide_（TCAP，過氧化三環丙酮）。多通過雙氧水與丙酮於酸性條件下的親核加成製備 —— 此時產物以 TCAP 為主，伴生有 AP 單體 (C3H8O4)、開環 (C6H14O4) 及閉環二聚體 (C6H12O4)。濾得產物後以冰水洗滌至中性，經丙酮重結晶即得純品。

通過改變反應條件和催化劑濃度，主產物亦發生改變 —— 例如以錫鹽為催化劑時，產物將以閉環四聚體 _tetrameric acetone peroxide_ 為主；在中性條件下，反應以 AP 為主產物。

受化學鍵間巨大的角張力影響，AP 的單體及二聚體遠不如其三聚體性質穩定。

TATP 受強熱即發生爆炸性分解。燃燒時的反應為：

　
: 2 C9H18O6 + 21 O2 → 18 H2O + 18 CO2

當 TATP 遭受強烈衝擊時，則發生被稱為**熵爆炸**（entropic explosion）的劇烈分解，此時反應產物主要為丙酮和氧氣，且僅釋放出極少的熱量：

　
: C9H18O6 → O3 + 3C3H6O(丙酮)

　
: 2 C9H18O6 → 3O2 + 6 C3H6O(丙酮)

約兩克以下的 TATP 在開放條件下可以燃燒，兩克以上的 TATP 通常會爆炸，較小質量會在輕微密閉的條件下爆炸。完全乾燥的 TATP 比新制的，還含有丙酮和水的更容易爆炸。

## 工業應用

涵括過氧化甲乙酮、過氧化苯甲醯和 TATP 在內的有機過氧化物可用作樹脂生產中聚合反應的引發劑 —— 通常將它們以稀溶液的形式加入有機介質中。出於安定性考慮，前二者的應用較 TATP 更為頻繁。

TATP 與過氧化苯甲醯亦用於漂白麵粉並改善其口感。

工業上常通過調升 pH 值，調整反應體系溫度而減少 TATP 的產生。在諸如生產苯酚的工藝流程中，作為副產物產生的 TATP 可能會帶來潛在的安全風險。

## 事件

2005 年 7 月 7 日 08:50 至 09:47 的倫敦地鐵爆炸案中，恐怖分子使用的炸藥以三過氧化三丙酮為原料，其原理是它在爆炸時並不會產生任何火焰。因為只需很少的能量就可引發炸藥爆炸。且這個過程並非氧化反應而是一個分解過程。在這個過程中，TATP 分子釋放出丙酮，使聯在一起的氧原子散開，形成氧氣和臭氧。這個過程釋放出的能量足可使另一個分子發生化學反應，維持了反應的連續發生。新增的氧氣和產生的熱力也會令三過氧化三丙酮燃燒，產生更多氣體，這就是 TATP 會發生爆炸的原因。在不到一秒鐘內，僅幾百克的 TATP 就可產生成百上千升氣體而引起爆炸，造成 52 人死亡。

2021 年 7 月 5 日，香港警察於尖沙咀一間賓館中搜出三過氧化三丙酮。事件造成年齡介乎 15 至 39 歲的 5 男 4 女，以涉嫌違反港區國安法第 24 條「串謀策劃使用炸彈、意圖造成社會危害活動罪」被捕，無人傷亡。

## 參考文獻

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：三過氧化三丙酮
* ChemSub Online: Acetone peroxide – Triacetone triperoxide.（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 2009 年 3 月 28 日，明報：香港中學生自製炸藥 TATP，嚴重炸傷手、頭和胸部
过氧乙酰硝酸酯

**過氧硝酸乙醯酯**（英語：Peroxyacetyl nitrate）是一種過氧醯基硝酸鹽。它是光化學煙霧中的二次污染物。對熱不穩定，會分解成過氧乙醇自由基和二氧化氮氣體。它是一種催淚物質，意味著會刺激肺部和眼睛。

過氧硝酸乙醯酯或是一種比臭氧更穩定的氧化劑。因此它比臭氧更具有遠距離遷移能力。它作為氮氧化物進入農村地區的載體，並在全球對流層中形成臭氧。

## 大氣化學

過氧硝酸乙醯酯是在大氣中通過烴類在二氧化氮存在下光化學氧化成過氧乙酸自由基產生的。由於沒有直接排放，故屬於二次污染物。僅次於臭氧和過氧化氫，它是光化學煙霧的重要成分。

過氧硝酸乙醯酯是最重要的過氧醯基硝酸鹽。過氧硝酸乙醯酯及其同系物達到城市地區臭氧濃度的 5% 到 20%。在較低的溫度下很穩定，可以長距離運輸，為其他未受污染的地區提供氮氧化物。在較高溫度下，它會分解成 NO2 和過氧乙醯基。

過氧硝酸乙醯酯在大氣中的衰變主要是熱衰變。因此在大氣的寒冷區域進行遠距離傳輸，而在較暖的區域分解。過氧硝酸乙醯酯也可以被紫外線輻射光解。它是一種儲存氣體，可作為 ROx- 和 NOx 自由基的來源和儲存。過氧硝酸乙醯酯分解產生的氮氧化物增強了對流層低層臭氧的產生。

過氧硝酸乙醯酯在大氣中的自然濃度低於 0.1 µg/m³。德國城市的測量值顯示高達 25 µg/m³。20 世紀下半葉在洛杉磯測得的峰值超過 200 µg/m³（1 ppm 的過氧硝酸乙醯酯對應 4370 µg/m³）。由於測量設置的複雜性，只能進行零星測量。

過氧硝酸乙醯酯是一種溫室氣體。

## 合成

過氧硝酸乙醯酯可以在親脂性溶劑中由過氧乙酸合成。

過氧硝酸乙醯酯也可以通過使用水銀燈光解丙酮和 NO2 在氣相中合成。硝酸甲酯作為副產物產生。

## 毒性

過氧硝酸乙醯酯的毒性高於臭氧。光化學煙霧引起的眼睛刺激更多是由過氧硝酸乙醯酯和其他微量氣體引起的。過氧硝酸乙醯酯可能參與皮膚癌的產生。特別是其含氯衍生物被認為是突變原。

## 參考資料
过氧乙酸

**過氧乙酸**（俗名**過醋酸**，英文：Peracetic acid／peroxyacetic acid／PAA）是有機過氧酸家族的成員。透明液體，有典型乙酸氣味，是強氧化劑。

## 歷史

過醋酸用作消毒劑已有百年歷史，1902 年 Freer 與 Novy 於美國化學期刊（American Chemical Journal，ACJ）首次發表過醋酸能有效抑制細菌及細菌孢子活性。1949 年美國細菌學協會（American Bacteriological Association）指出有報導比較了滅菌劑 23 種成份，當中認為過醋酸最有效。

## 應用

現今過醋酸在歐洲大量用於消毒食品工業、釀酒工業、水處理系統及淨水系統；在醫療領域，過醋酸用於消毒可重用醫療器械、血液透析設備、醫院織物洗滌廠（按德國 RKI 清單程序）。

過醋酸從 1955 年即用作消毒劑或滅菌劑，大部份用於處理食品及污水，亦曾用於塑膠隔離用具或消毒醫療物品。它可殺死細菌繁殖體、黴菌、細菌孢子及病毒，快速廣效；濃度低於百萬份之 1 時，可在 5 分鐘內抑制革蘭氏陽性菌、革蘭氏陰性菌、黴菌及酵母菌，亦証實可殺死小兒麻痺病毒、輪狀病毒、B 型肝炎、HIV 病毒。

## 化學特性

過氧乙酸高濃度時無色、有強烈刺激味、有腐蝕性，高溫加熱分解，由醋酸及雙氧水反應生成，殺菌作用機理為釋出自由氧及氫基，最終分解成氧氣、水及醋酸。大多市售過醋酸濃 5%、10% 及 15%。

## 環保優勢

過醋酸在自然環境中降解為醋酸，再降解為其它物質，常用於處理環境河川水。

## 參考資料
过氧乙醚

**過氧乙醚**是一種有機過氧化物，結構簡式為 CH3CH2OOCH2CH3。乙醚在常溫下與氧氣接觸即會通過自由基氧化反應生成過氧乙醚等過氧化物，易爆炸，可加硫酸亞鐵溶液還原以免發生危險。可用碘化鉀澱粉試紙檢驗過氧乙醚：

　
: 2(C2H5)2O ＋ O2 → 2(C2H5)2O2

　
: (C2H5)2O2 ＋ 2KI ＋ H2O → (C2H5)2O ＋ 2KOH ＋ I2

## 參考資料

## 參見

* 氫過氧乙醚
过氧二硫酸

**過二硫酸**（或稱為「**過氧二硫酸**」、「**過硫酸**」或「**馬歇爾酸**」）是一種硫的含氧酸，分子式為 H2S2O8 。 其結構可以表示為 HO3SOOSO3H。雖然過二硫酸分子中的硫的氧化態為 + 6，但因為該分子中還具有類似過氧根的結構，所以其表現出比硫酸根更高的氧化態。過二硫酸常態下為固體，加熱熔化時易分解。過二硫酸的鹽稱為「過二硫酸鹽」。

過二硫酸易溶於水並具有吸水性，在熱溶液中易發生水解，先後產生過一硫酸與過氧化氫。過二硫酸具有不穩定性，在室溫下可以緩慢分解，放出氧氣。過二硫酸具有強氧化性，能將氯離子等鹵素離子氧化成鹵素單質、氨氧化成氮氣、將苯胺氧化成苯胺黑，與乙醇、乙醚等有機物作用會發生爆炸。過二硫酸的氧化性弱於過一硫酸。

## 製備

過二硫酸可通過電解硫酸氫鉀獲得過二硫酸鉀，再將該鉀鹽轉化為鋇鹽後經硫酸酸化製備。

　
: BaS2O8 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2S2O8

也可由電解硫酸或將氯磺酸與無水過氧化氫作用製得。過二硫酸鹽則可由電解對應硫酸鹽產生。

## 用途

雖然過二硫酸本身用途並不大，但過二硫酸鹽在工業上用途廣泛，可作為強氧化劑等。

## 參見

* 硫含氧酸

## 參考文獻
过氧亚硝酸

**過氧亞硝酸**（HNO3/HOONO/HONO2）是一種活性中間體，被廣泛認為是自由基。它是過氧亞硝酸根（ONOO−）的共軛酸。它的 p_K_a 約為 6.8。過氧亞硝酸可以均裂成二氧化氮和羥基自由基，這是一對籠蔽的自由基。大約 66% 的時間，這兩個自由基通過電子轉移形成硝醯陽離子和氫氧根離子。其他 33% 的時間，這兩種物質以自由基形成從溶劑籠中逃逸。

　
: ${\ce {OH- + NO2 ->[{HOONO}] H- + NO2+}}$

過氧亞硝酸在大氣化學中較重要。

## 參考資料
过氧化丁酮

**過氧化丁酮**（MEKP；Methyl ethyl ketone peroxide），別名**過氧化甲乙酮**。

## 性質

無色有宜人氣味透明油狀液體。室溫下穩定，加熱至 100°C 時即發生爆炸。吸入蒸氣對黏膜有刺激作用，並在血中出現高鐵血紅素。人類口服後迅速發生嘔血、虛脫，長時間可致胃出血甚至死亡。

## 製備

由丁酮與過氧化氫在硫酸存在下反應製取。反應後經氧化、中和、分離、脫水、靜置、過濾和加入增溶劑，得到過氧化丁酮成品。

## 用途

用作聚酯和丙烯酸系聚合物生產的催化劑，是較安全的有機過氧化物。還用作強化聚酯玻璃纖維生產的硬化劑。

## 參考資料
过氧化二异丙苯

**過氧化二異丙苯**是一種有機過氧化物，化學式為 C18H22O2。它可由 2 - 苯基 - 2 - 丙醇和過氧化氫尿素加合物在酸存在下反應製得。它可以用作甲基化試劑在鹵化亞銅、乙酸銅或乙醯丙酮銅催化下將醯胺、磺醯胺 _N_- 甲基化或將羧酸 _O_- 甲基化。

## 參考文獻
过氧化体

**過氧化體**（英語：**peroxisome**）是一種被稱為酶體的胞器，幾乎存在於所有真核細胞中。它們參與非常長鏈脂肪酸，支鏈脂肪酸，D - 胺基酸和多胺的異化作用，活性氧類的還原 - 尤其是過氧化氫 - 以及縮醛磷脂的生物合成，即醚磷脂- 對於哺乳動物大腦和肺的正常功能至關重要。它們還含有大約 10％的在戊醣磷酸途徑中兩種酶全部活動，這對能量代謝很重要。關於過氧化體是否參與類萜和動物膽固醇合成的爭論很激烈。 其他已知的過氧化體功能包括發芽種子中的乙醛酸循環（「glyoxysomes」），葉子中的光呼吸，錐蟲中的糖解（「糖解酶體 (glycosome)」），以及某些酵母中的甲醇和 / 或胺氧化和同化。

過氧化體用外表的單層膜與細胞的原生質分隔開來，膜上有功能重要的膜蛋白，用以向胞器中輸入蛋白質和促進細胞分裂。與溶體不同的是，過氧化體不是由分泌通路產生，而是通過先長大後分裂的自我複製過程產生，也有證據顯示新的過氧化體可以直接產生。

## 歷史

過氧化體在 1967 年被比利時細胞學家克里斯汀・德・迪夫（Christian de Duve）鑑定為胞器；在此之前的 1954 年過氧化體首先被一位瑞典博士生 J. Rhodin 所描述。

## 代謝功能

過氧化體的主要功能是通過 β- 氧化分解非常長鏈脂肪酸。在動物細胞中，長脂肪酸轉化為中鏈脂肪酸，隨後轉運至粒線體，最終分解為二氧化碳和水。在酵母和植物細胞中，這一過程僅在過氧化體中進行。

## 其他相關的胞器

與過氧化體相關的其他微生物家族的胞器包括在植物和絲狀真菌的乙醛酸循環體，在動質體的糖解酶體，和在絲狀真菌的伏魯寧體（Woronin body）。

## 參考資料

## 外部連結

* 過氧化體資料庫（PeroxisomeDB） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 過氧化體知識庫（PeroxisomeKB）
过氧化叔丁醇

**過氧化叔丁醇**也稱叔丁基過氧化氫，是由叔丁醇衍生出的有機過氧化物。

## 性質

在 75°C 以下穩定，95-100°C 時發生分解，在 250°C 以上則爆炸。液體，與乙醚、乙醇混溶。

## 製備

可由多種方式製備合成：

* 過氧化氫和 2 - 甲基丙烯或叔丁醇在硫酸環境中反應生成
* 異丁烷在氧氣存在下行自氧化反應

## 用途

用作乙烯聚合反應的引發劑。

## 危險性

過氧化叔丁醇是一種極度危險的物質，同時有極高的反應性、可燃性和毒性。它對皮膚和黏膜具有腐蝕性，吸入時會引起呼吸窘迫。

在某些資料中，過氧化叔丁醇的 NFPA 704 的評分為健康危害等級 4、可燃性等級 4 和反應活性等級 4 ，且為氧化劑；另一些資料則給出像 3-2-2 或 1-4-4 的較低評分。

## 參考資料
过氧化尿素

**尿素 - 過氧化氫加合物**（也可稱為**過氧化氫 - 尿素加合物**或 **UHP**）是由等當量的過氧化氫和尿素加合形成的固體。該化合物是一種白色晶體，溶於水後可以產生游離的過氧化氫。尿素 - 過氧化氫加合物在常溫下為固體，且不含水，在作氧化劑時比液態雙氧水的穩定性和可靠性更高。在牙科領域，尿素 - 過氧化氫加合物也可稱作**過氧化脲**，它可以當作過氧化氫的來源來使用，可應用於漂白、消毒和氧化等方面。

## 製備

在低於 60℃的溫度下將尿素溶解在 30% 的過氧化氫溶液中（摩爾比為 2:3）。冷卻該溶液時，尿素 - 過氧化氫加合物即以沉澱形式析出 

用高錳酸鉀滴定尿素 - 過氧化氫加合物中的過氧化氫時，測得的含量為 35.4%，相當於理論最大值的 97.8%。過氧化氫有效含量偏低的原因是按這種方法製備的尿素 - 過氧化氫加合物中會含有少量的尿素雜質。

與結晶水相似，過氧化氫與尿素以 1:1 的計量比共結晶。工業上通過將尿素溶解在過量的濃過氧化氫溶液中再結晶來生產尿素 - 過氧化氫加合物（年產量在百噸量級）。實驗室的製備方法也與之類似。 

## 結構和性質

該加合物的固態結構已通過中子衍射確定。 

過氧化氫 - 尿素加合物是一種易溶於水，無味的晶體，通常為白色粉末、無色針狀或片狀固體。 當尿素 - 過氧化氫加合物溶解後會分解成尿素和過氧化氫。因此，尿素 - 過氧化氫加合物是一種與過氧化氫性質相似的氧化劑。然而，室溫下，尿素 - 過氧化氫加合物可以在催化劑存在下以可控的速率釋放過氧化氫，因此，該化合物適合作為過氧化氫的安全替代品。尿素 - 過氧化氫加合物在高於 82 °C 時會加速分解 ，因此在使用尿素 - 過氧化氫加合物時，不應將其加熱到 60 °C 以上（尤其是純淨的尿素 - 過氧化氫加合物）。

商業尿素 - 過氧化氫加合物樣品的溶解度從 0.05 g/mL 到超過 0.6 g/mL 不等。 

## 應用

### 消毒劑和漂白劑

尿素 - 過氧化氫加合物常用作化妝品和藥品中的消毒漂白劑。 這種化合物還可用於製備牙齒美白製劑。 它還可以用於緩解牙齦、口腔黏膜表面和嘴唇的輕微炎症，包括口腔潰瘍和牙齒刺激，並且還可以乳化、分散耳垢。 

尿素 - 過氧化氫加合物也用作隱形眼鏡的消毒劑，或在漱口水、滴耳劑或表面傷口和潰瘍的消毒劑中作消毒的有效成分。

### 有機合成試劑

在實驗室中，尿素 - 過氧化氫加合物可用替代過氧化氫使用，由於它更容易處理，因此在實驗室應用中較過氧化氫方便。 尿素 - 過氧化氫加合物的反應性可以通過選擇合適的反應條件控制，它是一種穩定、易於處理的有效氧化劑。尿素 - 過氧化氫加合物可以以環保的方式提供氧化產物，並且通常產率較高，尤其是在存在有機催化劑（如順丁烯二酸酐 或無機催化劑（如鎢酸鈉）的情況下，使用尿素 - 過氧化氫加合物進行氧化可以高產率地得到氧化產物。 

尿素 - 過氧化氫加合物可選擇性氧化硫醇產生二硫鍵， 還可以將仲醇轉化為酮， 硫化物轉化為亞碸和碸， 腈轉化為醯胺， _N-_雜環轉化為氧化胺。 

尿素 - 過氧化氫加合物可以將羥基苯甲醛轉化為苯二酚（ Dakin 反應）  也可以在合適的條件下得到相應的苯甲酸衍生物。 

尿素 - 過氧化氫加合物可將酮氧化為酯（特別是環酮），例如氧化環己酮、環丁酮的衍生物產生內酯（ Baeyer-Villiger 氧化）。

在苯甲腈存在下，尿素 - 過氧化氫加合物可以對各種烯烴環氧化，產生環氧乙烷，產率為 79% 至 96%。 

轉移到烯烴上的氧原子來自苄腈中間形成的過氧亞胺酸。過氧亞胺酸被還原後所得的亞胺酸互變異構為苯甲醯胺。

## 安全

該化合物是強氧化劑，可能引起皮膚刺激和嚴重的眼部損傷。

## 參見

* 過碳酸鈉

## 參考文獻

 

## 外部連結

* Hydrogen peroxide urea adduct, UHP. Organic Chemistry Portal. [2022-01-06]. （原始內容存檔於 2021-10-15）.
* Carbamide Peroxide Monograph. Drugs.com. [2022-01-06]. （原始內容存檔於 2021-10-15）.
过氧化氟

**二氟化二氧**是化學式為 O2F2 的無機化合物，常壓下熔點為 - 154°C。固態為黃色，液體為紅色。它是極強的氧化劑，非常不穩定，在 - 160°C 會緩慢分解為 OF2 和 O2（4%/ 天）。遇有機物、水和氨氣等大多數化合物都會爆炸。暱稱 "FOOF"。

## 製備

二氟化二氧首先由 Otto Ruff 在 1933 年製得，方法為低壓下，對 1:1 氟氣和氧氣的混合物通電（25-30mA、2.1-2.4kV）。

## 結構

O2F2 和 OF2 中，氧原子都具有不尋常的正氧化態，前者中為 + 1，後者中為 + 2。

二氟化二氧的結構類似於過氧化氫（H2O2），分子中的二面角較大，接近於 90°，與價層電子對互斥理論預測的結構相符。O−O 鍵長只比氧氣中 O=O 的鍵長 120.9pm 大不到 1pm，被認為存在 O-O 三鍵，而且由於 F 孤對電子與 O-O 的 π 軌道相互作用的緣故，O-F 鍵鍵能較低。類似的作用存在於 F-F 鍵能較低的氟氣分子中。

## 反應

二氟化二氧的反應主要基於它的強氧化性及不穩定性。所有關於它的反應必須在−100°C 左右進行，否則二氟化二氧會分解。

它與 BF3 和 PF5 反應都會生成相應的二氧基正離子的鹽：

　
: 2O2F2 + 2PF5 → 2[O2+]PF6− + F2

與鈾和鈽的氧化物反應則生成相應的六氟化物。

## 用處

二氟化二氧目前沒有實際用途，但有理論研究。二氟化二氧可以在史無前例的低溫下合成六氟化鈽，而之前的製備方法都需要會讓六氟化鈽分解的高溫。

## 另見

* 名稱獨特的化學物質列表

## 參考資料

## 外部連結

* 氟及其化合物資料頁
* O2F2—Webbook（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
过氧化氢酶

**過氧化氫酶**是一種廣泛存在於各類生物體中的酶，它是一類抗氧化劑，其作用是催化過氧化氫轉化為水和氧氣的反應。過氧化氫酶也是具有最高轉換數（與底物反應速率）的酶之一；在酶達飽和的狀態下，一個過氧化氫酶分子每秒能將五千萬個過氧化氫分子轉化為水和氧氣。

過氧化氫酶是一個同源四聚體，每一個亞基含有超過 500 個胺基酸殘基；並且每個亞基的活性位點都含有一個卟啉血紅素基團，用於催化過氧化氫的反應。過氧化氫酶的最適 pH 接近 6，最適溫度則因物種而異。

## 歷史

作為一種物質，過氧化氫酶是在 1811 年被過氧化氫（H2O2）的發現者泰納爾（Louis Jacques Thénard）首次發現。1900 年，Oscar Loew 將這種能夠降解過氧化氫的酶命名為「catalase」，即過氧化氫酶，並發現這種酶存在於許多植物和動物中。1937 年，詹姆斯・B・薩姆納將來自牛肝中的過氧化氫酶結晶，並在次年獲得了該酶的分子量。1969 年，牛的過氧化氫酶的胺基酸序列得以解出。而後，1981 年，其三維結構得以解析。

## 催化反應

過氧化氫酶催化過氧化氫分解的反應可以表示如下：

　
: 2 H2O2 → 2 H2O + O2

## 反應機制

雖然過氧化氫酶完整的催化機制還沒有完全被了解，但其催化過程被認為分為兩步：

　
: H2O2 + Fe(III)-E → H2O + O=Fe(IV)-E(.+)

　
: H2O2 + O=Fe(IV)-E(.+) → H2O + Fe(III)-E + O2

　
: 其中，「Fe ()-E」表示結合在酶上的血紅素基團（E）的中心鐵原子 (Fe)。Fe (IV)-E (.+) 為 Fe (V)-E 的一種共振形式，即鐵原子並沒有完全氧化到 + V 價，而是從血紅素上接受了一些「支持電子」。因而，反應式中的血紅素也就表示為自由基陽離子 (.+).

過氧化氫進入活性位點並與酶 147 位上的天冬醯胺殘基（Asn147）和 74 位上的組氨酸殘基（His74）相互作用，使得一個質子在氧原子間互相傳遞。自由的氧原子配位結合，生成水分子和 Fe (IV)=O。Fe (IV)=O 與第二個過氧化氫分子反應重新形成 Fe (III)-E，並生成水分子和氧氣。活性中心鐵原子的反應活性可能由於 357 位上酪氨酸殘基（Tyr357）的苯酚基側鏈的存在（幫助 Fe (III) 氧化為 Fe (IV)）而得以提高。反應的效率可能是通過 His74 和 Asn147 與反應中間體作用而得以提高。該反應的速率通常可以通過米氏方程來確定。

過氧化氫酶也能夠氧化其他一些細胞毒性物質，如甲醛、甲酸、苯酚和乙醇。這些氧化過程需要利用過氧化氫通過以下反應來完成：

　
: H2O2 + H2R → 2H2O + R

同樣，具體的反應機制還不清楚。

任何重金屬離子（如硫酸銅中的銅離子）可以作為過氧化氫酶的非競爭性抑制劑。另外，劇毒性的氰化物是過氧化氫酶的競爭性抑制劑，可以緊密地結合到酶中的血紅素上，阻止酶的催化反應。

處於過氧化狀態的過氧化氫酶中間體的三維結構已經獲得解析，可以在蛋白質資料庫中檢索到。

## 功能

過氧化氫是一種代謝過程中產生的廢物，它能夠對機體造成損害。為了避免這種損害，過氧化氫必須被快速地轉化為其他無害或毒性較小的物質。而過氧化氫酶就是常常被細胞用來催化過氧化氫分解的工具。

但過氧化氫酶真正的生物學重要性並不是如此簡單：研究者發現基因工程改造後的過氧化氫酶缺失的小鼠依然為正常表現型，這就表明過氧化氫酶只是在一些特定條件下才對動物是必不可少的。

一些人群體內的過氧化氫酶水平非常低，但也不顯示出明顯的病理反應。這很有可能是因為正常哺乳動物細胞內主要的過氧化氫清除劑是過氧化物還原酶（peroxiredoxin），而不是過氧化氫酶。

過氧化氫酶通常定位於一種被稱為過氧化物酶體的細胞器中。植物細胞中的過氧化物酶體參與了光呼吸（利用氧氣並生成二氧化碳）和共生性氮固定（將氮氣 (N2) 解離為活性氮原子）。

但細胞被病原體感染時，過氧化氫可以被用作一種有效的抗微生物試劑。部分病原體，如結核桿菌、嗜肺軍團菌和空腸彎曲菌，能夠生產過氧化氫酶以降解過氧化氫，使得它們能在宿主體內存活。

## 在生物體中的分布

過氧化氫酶存在於所有已知的動物的各個組織中，特別在肝臟中以高濃度存在。在投彈手甲蟲（bombardier beetle）中，過氧化氫酶具有獨特用途。這種甲蟲腹部的腺體中存有對苯二酚和過氧化氫，受到威脅時這兩種物質可在一個含有過氧化氫酶和辣根過氧化物酶的空腔中混合。過氧化氫在酶的催化作用下放出氧氣，也把對苯二酚氧化為對苯醌，反應劇烈放熱，使混合物沸騰氣化，連同氧氣的助推作用，將混合物噴出。

過氧化氫酶也普遍存在於植物中，包括真菌，尤其有些真菌被發現在低 pH 值和溫暖的環境下更能夠產生該酶。

絕大多數需氧微生物都含有過氧化氫酶。例外包括 _Streptococcus_，一種沒有過氧化氫酶的需氧細菌。部分厭氧微生物，如 _Methanosarcina barkeri_，也含有過氧化氫酶。

## 相關疾病

過氧化物酶體異常（peroxisomal disorder）過氧化物酶缺乏症（acatalasia）是由過氧化氫酶功能缺陷所造成的。

## 應用

過氧化氫酶在食品工業中被用於除去用於製造奶酪的牛奶中的過氧化氫。過氧化氫酶也被用於食品包裝，防止食物被氧化。在紡織工業中，過氧化氫酶被用於除去紡織物上的過氧化氫，以保證成品是不含過氧化物的。它還被用在隱形眼鏡的清潔上：眼鏡在含有過氧化氫的清潔劑中浸泡後，使用前再用過氧化氫酶除去殘留的過氧化氫。近年來，過氧化氫酶開始使用在美容業中。一些面部護理中加入了該酶和過氧化氫，目的是增加表皮上層的細胞氧量。

過氧化氫酶在實驗室中還常常被用作了解酶對反應速率影響的工具。

### 過氧化氫酶檢測

過氧化氫酶檢測是微生物學家鑑定細菌種類的主要的三種檢測手段之一，即用過氧化氫來檢測過氧化氫酶是否存在。假如細菌中含有過氧化氫酶，則在過氧化氫溶液中加入少量細菌提取物就能觀察到氧氣氣泡生成。

* 有氣泡生成，則該菌被認為是呈「過氧化氫酶陽性」。如葡萄球菌和微球菌。
* 沒有，則該菌被認為是呈「過氧化氫酶陰性」。如鏈球菌和腸球菌。

雖然過氧化氫酶檢測無法鑑定特定生物體，但與其他檢測方法結合，它可以有效地幫助診斷。

此外細菌中是否存在過氧化氫酶，還取決於細胞生長條件和所使用的培養基。

## 參見

* 酶動力學
* 辣根過氧化物酶（Peroxidases）
* 超氧化物歧化酶

## 參考資料

## 外部連結

* GenAge 資料庫中的過氧化氫酶信息 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 過氧化氫酶的酶學、表達和應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 細菌過氧化氫酶檢測視頻 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* BRENDA 資料庫中過氧化氫酶信息 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 過氧化氫酶和辣根過氧化物酶的系統性序列分析
过氧化氮

**三氧化氮**是一種不穩定的氮氧化物，化學式為 NO3。在這個自由基里，氮的氧化態為 + 6。它是五氧化二氮氣相分解的中間產物：

　
: ${\rm {\ N_{2}O_{5}\rightarrow NO_{2}+NO_{3}}}$

該物質存在時間很短，但吸收光譜能檢測到它的存在。實驗證明它具有順磁性。它還與五氧化二氮催化臭氧分解的反應有關，這對臭氧層會造成破壞，因此引起了人們的興趣。三氧化氮的空間構型可能為平面正三角形，但至今未將它分離出來。

## 參考資料
过氧化物

**過氧化物**，指一類含有**過氧基**－O－O－的化合物，具有強氧化性，又可分為有機過氧化物與無機過氧化物。在包含過氧基的化合物中，每個氧原子的氧化數為 - 1。1798 年德國科學家亞歷山大・馮・洪堡（Alexander von Humboldt）即製造出過氧化鋇。1818 年泰納爾合成過氧化氫，即今日我們最常見的雙氧水。

## 無機過氧化物

含有過氧基－O－O－的無機物，如：

* 過氧化氫（H2O2）
* 過氧化鈉（Na2O2）
* 過氧化鉀（K2O2）
* 過氧化鈣（CaO2）
* 過氧化鎂（MgO2）
* 過氧化鋅（ZnO2）
* 過一硫酸氫鉀（2KHSO5·KHSO4·K2SO4）
* 過氧化鍶（SrO2）

## 有機過氧化物

含有過氧基－O－O－的有機物，如：過氧乙酸（CH3CO2OH）。

## 參考資料

## 參看

* 氧化物
* 超氧化物
* 臭氧化物
过氧化物酶

**過氧化物酶**（EC 編號 1.11.1.x）是很大的一族酶，它們通常催化一個下面形式的反應：

　
: ROOR' + 電子給體 (2 e-) + 2H+ → ROH + R'OH

這一類酶當中有很多酶的最理想底物為過氧化氫，還有一些則有機的氫過氧化物如過氧化脂類。過氧化物酶有時會在其活化位置上包含一個血紅素輔因子。

雖然過氧化物酶的機制還未完全解釋清楚，但目前已經知道，過氧化物酶在增強植物抗病能力上起到一定作用。

## 參考

## 參見

* 過氧化氫酶
* 過氧化物

## 來源
过氧化物酶体增殖物活化受体

**過氧化物酶體增殖物活化受體** 或稱為 **脂小體增生活化受體**（Peroxisome proliferator-activated receptor，PPARs）在分子生物學的領域裡，是一組核受體蛋白 ，具有轉錄因子的功能，以調控基因表達。這組核受體蛋白對高等生物的細胞分化、發育與新陳代謝（碳水化合物、脂質、蛋白質）及癌變的發生有著關鍵的作用，能夠控制環境與飲食刺激。其中受體 α 主要參與肝細胞的氧化過程。受體 δ 則參與了脂肪細胞的分解過程，受體 γ 與脂肪細胞的生成過程有關，這兩個受體被認為與肥胖有關。本類受體只有與視黃醇類 X 受體（RXR）結合後才會發生作用。

## 命名和組織分布

PPARs 屬於 Ⅱ 型核激素受體超級家族，其實質是一類配體調控的轉錄因子，在受到配體激動劑激活後，與目標基因啟動子內的反應元件結合，從而調控基因的轉錄過程［5］。目前發現有 3 種亞 型 的 PPARs ，PPAR-α、PPAR-β 和 PPAR-γ。三種受體行使脂質傳感器的功能，協同調控多種基因序列的表達，調節重要的機體代謝。它們也是有效治療代謝性疾病（如 II 型糖尿病和動脈粥樣硬化）的藥物靶標。目前研究提示，PPAR 活性的調節可能有效治療與代謝性綜合征相關的疾病，如肥胖等。其中以 PPAR-γ 的研究最為深入，PPAR-γ 至少有三種亞型，包括 PPAR-γ1、PPAR-γ2 和 PPAR-γ3。

* **α** (alpha)：PPAR-α 在調節過氧化物酶體增殖劑基因轉錄活性和肝臟過氧化物酶增生中起重要作用。PPAR-α 基因主要調節過氧化物酶體的 β 氧化途徑中的一些酶類，如：乙醯輔酶 A 氧化酶 (ACO)、脂醯輔酶 A 水合酶／脫氫酶多功能酶（HD）、酮乙醯輔酶 A 硫解酶等。另外被激活的 PPAR-α 還可介導載脂蛋白 apoA I 表達；活化的 PPAR-α 促進脂蛋白脂肪酶合成，催化脂蛋白中的三酸甘油酯脂解成游離脂肪酸。另外，有醫藥學方面的研究顯示 PPAR-α 基因與人糖尿病、動脈硬化、肥胖癥等疾病的形成有很大的相關。有關 PPAR-α 在 AS 損傷中表達的研究，已經證實了它影響血管內皮細胞、平滑肌細胞、單核／巨噬細胞中多種炎性介質基因的轉錄。PPAR-α 在斑塊局部中也可發揮作用。由此可見，PPAR-α 表達和／或激活可能對 AS 疾病的防治有益。貝特類調脂藥作為 PPAR-α 的合成配體，被廣泛用於高脂血癥的治療。目前尚無 PPAR-α 配體直接對泡沫細胞生物活性影響的報道。
* **β/δ** (beta/delta)：PPAR-β，一種具有多種配體和多種生理作用的核受體，在多種細胞中表達，可以被多種生理性配體包括 LCFAs、前列腺素和維 A 酸激活，這種核受體在不同組織如脂肪組織、胎盤瘤、皮膚和小腸中，在調節這些激動劑的活性和生理作用中起重要作用。PPAR-β 在骨骼肌和棕色脂肪中可控制脂肪酸代謝，至少在某種程度上說明，PPAR-β 激動劑對肥胖動物起有益作用。在骨骼肌和脂肪細胞中，脂肪酸的消耗作用可以解釋 PPAR-β 激動劑增加胰島素敏感性和減輕肥胖動物的脂質沉積。在肝臟、肌肉和脂肪組織中，通過限制三酸甘油酯的合成和聚集，脂肪酸燃燒可能促進這些組織中的胰島素敏感性。另外減少脂肪細胞中脂質聚集，可能使脂肪細胞趨化因子正常化，通過這種方式，可以增加肝臟和肌肉中的脂肪酸燃燒。通過對動物模型研究觀察，PPAR-β 激動劑可以用於治療代謝綜合征，並且在與 VSMC（血管平滑肌細胞）增殖有關的疾病 (如原發性 AS 和再狹窄) 的病理學中發揮重要作用，另外，用人工 PPAR-β 配基處理巨噬細胞，則減少了炎癥分子產物如單核細胞趨化蛋白 1（MCP．1），顯示 PPAR-β 具有抗炎作用，此外配基還可單獨發揮抗炎作用。在體外實驗中，外源性前列環素 2 (PGI2) 和內源性碳前列環素都能激活人結直腸癌細胞中的 PPAR-β。人結直腸癌旁的纖維母細胞可能通過旁分泌 PGI2 激活結直腸癌細胞的 PPAR-β，發揮抑制癌細胞凋亡的作用。
* **γ** (gamma)：作為脂肪細胞分化的一個主要的調節因子，被確定為協調內臟脂肪組織調節性 T 細胞的累積和功能的關鍵分子。近年來發現 PPAR-γ 在多種腫瘤細胞中表達，如乳腺癌、結腸癌、胃癌等，經 PPAR-γ 的受體作用後，能誘導上述細胞的分化和凋亡。

## 註釋

　

## 參考文獻
过氧化物酶体增殖物活化受体γ

**過氧化物酶體增殖物活化受體 γ**（**Peroxisome proliferator-activated receptor gamma** ，縮寫為 **PPAR-γ** 或 **PPARG**），也稱胰島素增敏劑受體（**glitazone receptor**），或 **NR1C3**（意為核受體第一亞科 C 集團第 3 號，nuclear receptor subfamily 1, group C, member 3）是一種位於人類染色體上的二型核受體，由 PPARG 基因編碼。對脂肪細胞和胰島素有重要的作用，是治療糖尿病的研究對象之一。

## 來源
过氧化甲乙酮

**過氧化丁酮**（MEKP；Methyl ethyl ketone peroxide），別名**過氧化甲乙酮**。

## 性質

無色有宜人氣味透明油狀液體。室溫下穩定，加熱至 100°C 時即發生爆炸。吸入蒸氣對黏膜有刺激作用，並在血中出現高鐵血紅素。人類口服後迅速發生嘔血、虛脫，長時間可致胃出血甚至死亡。

## 製備

由丁酮與過氧化氫在硫酸存在下反應製取。反應後經氧化、中和、分離、脫水、靜置、過濾和加入增溶劑，得到過氧化丁酮成品。

## 用途

用作聚酯和丙烯酸系聚合物生產的催化劑，是較安全的有機過氧化物。還用作強化聚酯玻璃纖維生產的硬化劑。

## 參考資料
过氧化硫

**一氧化硫**是一種無機化合物，化學式為 SO。它只能以低濃度氣體存在。當濃縮或進入凝聚相，它會二聚成 S2O2。在太空已經檢測到一氧化硫，但是很少有完整分子存在。

## 結構和成鍵

一氧化硫的基態和 O2 和 S2 相似，為三線態。也就是說，一氧化硫中有兩個不成對的電子。其中的 S−O 鍵長是 148.1 pm，和其它低氧化硫（例如 S8O 中的 S−O 鍵長為 148 pm）的鍵長類似，但比氣態 S2O（146 pm）、SO2（143.1 pm）和 SO3（142 pm）的鍵長長。

近紅外線可以將一氧化硫激發到單線態（沒有不成對電子）。它的反應性比基態三線態高，就和單線態氧比三線態氧更具反應性一樣。

## 生產和反應

作為有機合成試劑的一氧化硫的生產主要集中在使用可以「擠出」SO 的化合物。這些化合物包括相對簡單的氧化硫丙環或是 C10H6S3O 的分解：

　
: C2H4SO → C2H4 + SO

SO 分子是熱力學不穩定的，會二聚成 S2O2。SO 會和烯烴、炔烴和二烯加成，形成環硫化物，也就是有含硫三元環的化合物。

### 在極端條件下的產生

在實驗室中，一氧化硫可以通過二氧化硫和硫蒸汽輝光放電而成。在含有一些溶解的惰性氣體的濃硫酸單氣泡聲致發光中也檢測到了一氧化硫。

一氧化硫基於以下反應的化學發光：

　
: SO + O3 → SO2\* + O2

　
: SO2\* → SO2 + h_ν_

其中 \* 指激發態。

## 存在

### 作為配體

SO 配體可以以多種方式鍵合：

* 角形 M−O−S 結構的終端配體，例如氟氧化鈦的配體
* 角形 M−S−O 結構的終端配體，類似角形的亞硝基配體
* 通過硫原子和兩個或三個金屬中心橋接，例如 Fe3(_μ_3-S)(_μ_3-SO)(CO)9
* 與釩、鈮和鉭的 _η_2 側向配位（d–π 相互作用）

### 天體化學

人們已經在木星的衛星之一木衛一周圍的大氣和電漿體環面中檢測到一氧化硫。它也存在於金星的大氣中，海爾 - 波普彗星中和星際物質里。

在木衛一中，一氧化硫被認為是由火山活動和光化學路徑生成的。主要光化學反應如下：

　
: O + S2 → S + SO

　
: SO2 → SO + O

一氧化硫也被發現存在於天鵝座 NML。

### 生物化學

一氧化硫可能具有一些生物活性。從反應產物羰基硫和二氧化硫推斷，豬的冠狀動脈中有瞬態的一氧化硫。

## 雙陽離子

二氧化硫 SO2 在六甲苯 C6(CH3)6 存在下可以被超強酸 HF・AsF5 質子化，產生非剛性的 π 配合物 C6(CH3)6SO2+。其中的 SO2+ 陽離子可以在苯環上無障礙移動。這個雙陽離子的 S−O 鍵長為 142.4 (2) pm。

　
: C6(CH3)6 + SO2 + 3 HF·AsF5 → [C6(CH3)6SO][AsF6]2 + [H3O][AsF6]

## 二聚體

一氧化硫會二聚成二氧化二硫（S2O2）。它是一種平面型分子，對稱群 _C_2v。它的 S-S 鍵長為 202.45 pm，S−O 鍵長為 145.8 pm，比一氧化硫單體的短。它的 O−S−S 鍵角為 112.7°。 S2O2 的偶極矩為 3.17 D。

## 參考資料
过氧化脲

**尿素 - 過氧化氫加合物**（也可稱為**過氧化氫 - 尿素加合物**或 **UHP**）是由等當量的過氧化氫和尿素加合形成的固體。該化合物是一種白色晶體，溶於水後可以產生游離的過氧化氫。尿素 - 過氧化氫加合物在常溫下為固體，且不含水，在作氧化劑時比液態雙氧水的穩定性和可靠性更高。在牙科領域，尿素 - 過氧化氫加合物也可稱作**過氧化脲**，它可以當作過氧化氫的來源來使用，可應用於漂白、消毒和氧化等方面。

## 製備

在低於 60℃的溫度下將尿素溶解在 30% 的過氧化氫溶液中（摩爾比為 2:3）。冷卻該溶液時，尿素 - 過氧化氫加合物即以沉澱形式析出 

用高錳酸鉀滴定尿素 - 過氧化氫加合物中的過氧化氫時，測得的含量為 35.4%，相當於理論最大值的 97.8%。過氧化氫有效含量偏低的原因是按這種方法製備的尿素 - 過氧化氫加合物中會含有少量的尿素雜質。

與結晶水相似，過氧化氫與尿素以 1:1 的計量比共結晶。工業上通過將尿素溶解在過量的濃過氧化氫溶液中再結晶來生產尿素 - 過氧化氫加合物（年產量在百噸量級）。實驗室的製備方法也與之類似。 

## 結構和性質

該加合物的固態結構已通過中子衍射確定。 

過氧化氫 - 尿素加合物是一種易溶於水，無味的晶體，通常為白色粉末、無色針狀或片狀固體。 當尿素 - 過氧化氫加合物溶解後會分解成尿素和過氧化氫。因此，尿素 - 過氧化氫加合物是一種與過氧化氫性質相似的氧化劑。然而，室溫下，尿素 - 過氧化氫加合物可以在催化劑存在下以可控的速率釋放過氧化氫，因此，該化合物適合作為過氧化氫的安全替代品。尿素 - 過氧化氫加合物在高於 82 °C 時會加速分解 ，因此在使用尿素 - 過氧化氫加合物時，不應將其加熱到 60 °C 以上（尤其是純淨的尿素 - 過氧化氫加合物）。

商業尿素 - 過氧化氫加合物樣品的溶解度從 0.05 g/mL 到超過 0.6 g/mL 不等。 

## 應用

### 消毒劑和漂白劑

尿素 - 過氧化氫加合物常用作化妝品和藥品中的消毒漂白劑。 這種化合物還可用於製備牙齒美白製劑。 它還可以用於緩解牙齦、口腔黏膜表面和嘴唇的輕微炎症，包括口腔潰瘍和牙齒刺激，並且還可以乳化、分散耳垢。 

尿素 - 過氧化氫加合物也用作隱形眼鏡的消毒劑，或在漱口水、滴耳劑或表面傷口和潰瘍的消毒劑中作消毒的有效成分。

### 有機合成試劑

在實驗室中，尿素 - 過氧化氫加合物可用替代過氧化氫使用，由於它更容易處理，因此在實驗室應用中較過氧化氫方便。 尿素 - 過氧化氫加合物的反應性可以通過選擇合適的反應條件控制，它是一種穩定、易於處理的有效氧化劑。尿素 - 過氧化氫加合物可以以環保的方式提供氧化產物，並且通常產率較高，尤其是在存在有機催化劑（如順丁烯二酸酐 或無機催化劑（如鎢酸鈉）的情況下，使用尿素 - 過氧化氫加合物進行氧化可以高產率地得到氧化產物。 

尿素 - 過氧化氫加合物可選擇性氧化硫醇產生二硫鍵， 還可以將仲醇轉化為酮， 硫化物轉化為亞碸和碸， 腈轉化為醯胺， _N-_雜環轉化為氧化胺。 

尿素 - 過氧化氫加合物可以將羥基苯甲醛轉化為苯二酚（ Dakin 反應）  也可以在合適的條件下得到相應的苯甲酸衍生物。 

尿素 - 過氧化氫加合物可將酮氧化為酯（特別是環酮），例如氧化環己酮、環丁酮的衍生物產生內酯（ Baeyer-Villiger 氧化）。

在苯甲腈存在下，尿素 - 過氧化氫加合物可以對各種烯烴環氧化，產生環氧乙烷，產率為 79% 至 96%。 

轉移到烯烴上的氧原子來自苄腈中間形成的過氧亞胺酸。過氧亞胺酸被還原後所得的亞胺酸互變異構為苯甲醯胺。

## 安全

該化合物是強氧化劑，可能引起皮膚刺激和嚴重的眼部損傷。

## 參見

* 過碳酸鈉

## 參考文獻

 

## 外部連結

* Hydrogen peroxide urea adduct, UHP. Organic Chemistry Portal. [2022-01-06]. （原始內容存檔於 2021-10-15）.
* Carbamide Peroxide Monograph. Drugs.com. [2022-01-06]. （原始內容存檔於 2021-10-15）.
过氧化苯甲酰

**過氧苯甲醯**（Benzoyl peroxide, **BPO**），又稱**過氧化苯甲醯**，是一種藥物與化學品，用來治療輕至中度痤瘡，在程度嚴重時也會與其他藥物聯用。過氧苯甲醯也可用於麵粉漂白、頭髮漂白、牙齒美白、紡織品漂白等。其也用於塑料工業。

常見的藥物副作用包括皮膚刺激、乾燥和脫皮。妊娠時使用的安全性尚未明確。過氧苯甲醯為一種過氧化物，為強氧化劑，其通過殺滅致病菌來治療痤瘡。 

過氧苯甲醯於 1858 年被首次製成，並與 1930 年左右開始被作為藥物使用。 該藥品被列入世界衛生組織基本藥物標準清單， 是醫療系統中最有效安全並且重要的藥物之一。 該藥物為 OTC 非處方藥， 在美國單月療程的藥物費用低於 25 美元。

## 性質

白色至微黃色斜方結晶或結晶粉末，稍有苯甲醛氣味，有苦杏仁氣味。極微溶於水，微溶於甲醇、異丙醇，稍溶於乙醇，溶於乙醚、丙酮、氯仿、苯、乙酸乙酯等。常溫下穩定，鹼性溶液中或加熱時緩慢分解，半衰期 10 小時的溫度為 72°C，1 小時的溫度為 90°C，8 分鐘的溫度為 110°C，1 分鐘的溫度為 131°C。 乾燥狀態下受撞擊、摩擦或加熱可能引發爆炸。加入硫酸可燃燒。

強氧化劑，對皮膚有強烈的刺激和致敏作用，刺激黏膜。貯存時以水為穩定劑，一般含水 30％左右；也可以加入磷酸鈣、碳酸鈣、硫酸鈣等不溶性鹽類稀釋至 20％。避免受熱與光照，避免與強還原劑、酸、鹼、醇類接觸。

## 製取

用 30％過氧化氫與 30％氫氧化鈉溶液反應生成過氧化鈉，在 0°C 以下與苯甲醯氯反應製得粗品，再經過濾、洗滌、結晶、乾燥得到成品。

早期曾用苯甲醯氯與過氧化鋇反應製備過氧化苯甲醯。

　
: ${\rm {\ 2C_{6}H_{5}C(O)Cl+BaO_{2}\rightarrow [C_{6}H_{5}C(O)]_{2}O_{2}+BaCl_{2}}}$

## 用途

用作自由基聚合反應的引發劑， 其分解反應如下：

　
: ${\rm {\ [C_{6}H_{5}C(O)O]_{2}\rightarrow 2C_{6}H_{5}C(O)O\cdot }}$

用作乙烯、丙烯酸、苯乙烯、乙酸乙烯酯、氯乙烯等單體的聚合引發劑，二甲基矽橡膠及凱爾 - P - 橡膠的硫化劑，聚酯、矽樹脂及不飽和聚酯的固化劑，麵粉增白劑，快速粘合劑，纖維脫色劑，油脂精煉漂白劑，去除常見粉刺（痤瘡），中文藥品商品名「班賽」、「本溶塞」乳膏、藥膏等。

## 參見

* 偶氮二異丁腈
* 二叔丁基過氧化物

## 參考資料
过氧化酮

**過氧化酮**（英文：Dioxirane），也稱**雙環氧乙烷**，是一類含有過氧三元環結構的有機化合物。母體化合物雙環氧乙烷（見右圖）是不穩定的化合物，分子式為 CH2O2，在有機合成中作為氧化劑。

二甲基過氧化酮（DMDO，也稱「二甲基雙環氧乙烷」）是唯一有工業應用的雙環氧乙烷衍生物，用作烯烴的環氧化等反應中。

## 參見

* 環氧乙烷

## 參考資料
过氧化酶体

**過氧化體**（英語：**peroxisome**）是一種被稱為酶體的胞器，幾乎存在於所有真核細胞中。它們參與非常長鏈脂肪酸，支鏈脂肪酸，D - 胺基酸和多胺的異化作用，活性氧類的還原 - 尤其是過氧化氫 - 以及縮醛磷脂的生物合成，即醚磷脂- 對於哺乳動物大腦和肺的正常功能至關重要。它們還含有大約 10％的在戊醣磷酸途徑中兩種酶全部活動，這對能量代謝很重要。關於過氧化體是否參與類萜和動物膽固醇合成的爭論很激烈。 其他已知的過氧化體功能包括發芽種子中的乙醛酸循環（「glyoxysomes」），葉子中的光呼吸，錐蟲中的糖解（「糖解酶體 (glycosome)」），以及某些酵母中的甲醇和 / 或胺氧化和同化。

過氧化體用外表的單層膜與細胞的原生質分隔開來，膜上有功能重要的膜蛋白，用以向胞器中輸入蛋白質和促進細胞分裂。與溶體不同的是，過氧化體不是由分泌通路產生，而是通過先長大後分裂的自我複製過程產生，也有證據顯示新的過氧化體可以直接產生。

## 歷史

過氧化體在 1967 年被比利時細胞學家克里斯汀・德・迪夫（Christian de Duve）鑑定為胞器；在此之前的 1954 年過氧化體首先被一位瑞典博士生 J. Rhodin 所描述。

## 代謝功能

過氧化體的主要功能是通過 β- 氧化分解非常長鏈脂肪酸。在動物細胞中，長脂肪酸轉化為中鏈脂肪酸，隨後轉運至粒線體，最終分解為二氧化碳和水。在酵母和植物細胞中，這一過程僅在過氧化體中進行。

## 其他相關的胞器

與過氧化體相關的其他微生物家族的胞器包括在植物和絲狀真菌的乙醛酸循環體，在動質體的糖解酶體，和在絲狀真菌的伏魯寧體（Woronin body）。

## 參考資料

## 外部連結

* 過氧化體資料庫（PeroxisomeDB） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 過氧化體知識庫（PeroxisomeKB）
过氧化钙

**過氧化鈣**，又名**二氧化鈣**，食品添加劑 E 編號為 E930，是一種化合物，化學式 CaO2。本身無毒，常溫下白色或淡黃色，乾燥條件下穩定，極微溶於水，但遇水分解生成氧氣。

## 性質

常溫下，過氧化鈣為白色無氣味結晶性粉末，幾乎無味道，屬斜方晶系結構，空間群為 Pna21。極微溶於水；不溶於乙醇、乙醚和丙酮；過氧化鈣為強氧化劑，遇水或露置於濕空氣中時能分解為熟石灰和過氧化氫並進一步放出氧氣。其與稀酸反應也能生成過氧化氫。

　
: ${\rm {\ CaO_{2}+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+H_{2}O_{2}}}$

　
: ${\rm {\ 2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}$

其八水合物熱至 130℃時失去結晶水，加熱至 300℃時逐步分解為氧化鈣。

　
: ${\rm {\ 2CaO_{2}\rightarrow 2CaO+O_{2}}}$

過氧化鈣具有刺激性，長期接觸將腐蝕皮膚、眼部和咽喉，且可能刺激肺臟導致咳嗽和肺水腫，嚴重時可能導致死亡。

## 工業製備

1. 由氯化鈣固體、過氧化氫與氨水進行反應，冷卻至 0～5℃靜置，抽濾，可得八水合過氧化鈣結晶。再於 150～200℃脫水乾燥，得到過氧化鈣成品。

　
: ${\rm {\ CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O+2NH_{4}Cl}}$

　
: ${\rm {\ CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}+8H_{2}O}}$
2. 將氫氧化鈣、氯化銨與水混合液冷卻至 0～5℃，在攪拌下加入過氧化氫進行反應，保持溫度在 0～5℃。反應後，經固液分離得八水過氧化鈣結晶。再經脫水乾燥，得過氧化鈣成品。

　
: ${\rm {\ Ca(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}+8H_{2}O}}$
3. 將氫氧化鈉加入電解裝置，通入空氣和水。在鹼性條件下，空氣中的氧和水在特製的陰極上直接還原得過氧化氫，然後加入氫氧化鈣進行反應製得產品過氧化鈣。

　
: ${\rm {\ O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}O_{2}}}$

　
: ${\rm {\ Ca(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}+8H_{2}O}}$

## 用途

過氧化鈣本身不污染環境，用作殺菌劑、消毒除臭劑、防腐劑、發酵劑、漂白劑、解酸劑、廢水處理劑、制氧劑，以及食品、化妝品、塗料和牙粉的添加劑等。

過氧化鈣還可以用於麵粉改良與漂白，惟於 2011 年 3 月 1 日，中華人民共和國衛生部、工業和信息化部聯合發布公告，因麵粉生產工藝不再需要過氧化鈣漂白，故自當年 5 月 1 日起禁止生產和添加作為食品添加劑用途的過氧化鈣。

## 參考資料
过氧化钠

**過氧化鈉**化學式為 **Na2O2**，又稱**二氧化鈉**或**雙氧化鈉**，是鈉在過量氧氣中燃燒的產物。它是一種過氧化物，水合物和過氧水合物包括 Na2O2·2H2O2·4H2O、Na2O2·2H2O、Na2O2·2H2O2 和 Na2O2·8H2O。

## 物理性質

在常溫下，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色（混有超氧化鈉的緣故）。它是六方晶系的，在 512 °C 下轉變成結構未知的同質異形體。繼續加熱到沸點 657 °C 時，過氧化鈉會分解成 Na2O，並放出 O2。過氧化鈉易變質，應密封保存。過氧化鈉對人有強烈的腐蝕性，與易燃物接觸易引起火災，在高溫下甚至會發生爆炸。過氧化鈉著火不能用水撲滅，必須用沙土或鹽蓋滅。

## 製取

過氧化鈉可以通過金屬鈉與氧氣在 130–200 C 下的反應大規模製備。該反應會產生氧化鈉，之後吸收氧氣氧化成過氧化鈉：

　
: 4 Na + O2 → 2 Na2O

　
: 2 Na2O + O2 → 2 Na2O2

過氧化鈉的八水合物可以通過過氧化氫與氫氧化鈉的反應製取，化學方程式為：

$$
{\rm {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\,}}
$$

## 化學性質

過氧化鈉是強氧化劑，可以與多種金屬單質以及非金屬化合物發生反應。

過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4NaOH+O_{2}}}$

實際的反應是過氧化鈉首先和水反應生成氫氧化鈉和雙氧水，反應的方程式：

**Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂**

然後雙氧水會分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

**2H₂O₂ = 2 H₂O + O₂↑**

這是一個放熱反應，又由於生成物中含有氧氣，因此極易引起可燃物的燃燒和爆炸。

**注意：**若把過氧化鈉加入滴有酚酞的水中**，溶液會先變紅後褪色。**因為反應產生的**氫氧化鈉使酚酞試液變紅**，同時，**過氧化鈉與水反應生成了具有漂白性的過氧化氫。**

過氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉（Na2CO3）和氧氣： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}$

過氧化鈉與稀硫酸反應，生成硫酸鈉（Na2SO4）、水和氧氣： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow 2Na_{2}SO_{4}+O_{2}+2H_{2}O}}$

可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫（H2O2）：

$$
{\rm {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4}}}
$$

類似的還有與鹽酸的反應： ${\rm {2Na_{2}O_{2}+4HCl\rightarrow 4NaCl+O_{2}+2H_{2}O}}$

在鹼性環境中，過氧化鈉可以把化合物中 + 3 價的砷（As）氧化成 + 5 價，把 + 3 價的鉻（Cr）氧化成 + 6 價。利用這個反應可以將某些岩石礦物中的 + 3 價鉻除去，方法為：在 600~700 攝氏度的高溫下用過氧化鈉將鐵礦中的 3 價鉻氧化成 Na2CrO4，而 Na2CrO4 可以用水溶掉：

$$
{\rm {2Fe(CrO_{2})_{2}+7Na_{2}O_{2}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+4Na_{2}CrO_{4}+3Na_{2}O}}
$$

另外，過氧化鈉可以將鐵單質氧化成含 FeO42−的鐵酸鹽，還可以在一般條件下將有機物氧化成乙醇和碳酸鹽，也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。

過氧化鈉的熱穩定性好，可加熱到熔融狀態而不分解。

## 用途

由於過氧化鈉具有強氧化性，因此可以用來漂白織物、麥杆、羽毛等，也可用做除臭劑或消毒劑。在分析化學上用於處理礦樣。由於它和二氧化碳反應放出氧氣，因此可以用來在潛水艇等缺少氧氣的環境中提供供人呼吸的氧氣。

## 參考文獻