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碳酸氢钠

**碳酸氫鈉**（英語：sodium bicarbonate、IUPAC 名：sodium hydrogen carbonate、baking soda）是一種無機化合物，化學式為 NaHCO3，俗稱**小蘇打**、**蘇打粉**、**重曹**、**焙用鹼**等，為白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉，呈弱鹼性。

## 化學性質

碳酸氫鈉是強鹼與弱酸經中和作用後生成的酸式鹽，溶於水時呈弱鹼性。

127℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。

　
: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑

常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。

碳酸氫鈉可以和酸反應，生成相應的鈉鹽：

　
: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

　
: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉溶液可以和鎂反應：

　
: 4 Mg + 8NaHCO3 + 4 H2O → 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O + 4 Na2CO3 + 4 H2↑ + CO2↑

## 製法

碳酸氫鈉最常見的製備方法是將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，結晶得到：

　
: Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

還有一種方法是，電解飽和食鹽水的同時，往其中通入過量二氧化碳

　
: 2 NaCl + 2 H2O + 2 CO2 -通電→ 2 NaHCO3 + Cl2↑ + H2↑

在此反應中，電解生成碳酸氫鈉和氯氣、氫氣。

碳酸氫鈉的工業製法為侯氏制鹼法：
NaCl+NH3·H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl
向吸滿氨氣的飽和食鹽水中通二氧化碳，碳酸氫鈉溶解度較低，不久後便會沉澱下來

## 應用

* 碳酸氫鈉與油脂直接混合時會產生皂化，肥皂味太強烈會影響西點的香味和品質。
* 碳酸氫鈉經常被用作中和劑，例如平衡巧克力的酸性。同時也可使巧克力的顏色加深，使它看起來更黑亮。
* 如在西點中加入過量碳酸氫鈉，除了會破壞品質、導致鹼味過重，也會令食用者出現心悸、嘴唇發麻、短暫失去味覺等徵狀。
* 小蘇打可分為藥用、食用、工業用，隨著種類不同在購買地點上也不同。其中，工業用的小蘇打粉的純度較低，雜質較多，相對的食用的小蘇打粉純度較高。
* 小蘇打粉應用於家庭清潔，可以去污、除臭。因油膩、汙漬或難聞氣味，大多屬於酸性物質（H+，如脂肪酸），當弱鹼性的氫氧根 OH- 與酸性物質相遇，便會產生中和作用。塗抹髒污靜待數分鐘，之後再輕輕擦拭即可。(不可與醋混和使用)

## 參見

* 碳酸鈉
* 碳酸

## 參考文獻

### 引用

### 來源

## 延伸閱讀

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 1044 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Differences between Baking Soda and Baking Powder
碳酸氢钾

**碳酸氫鉀**（化學式：KHCO3）是鉀生成的碳酸氫鹽，屬酸式鹽。

## 性質

無色無臭透明單斜晶系結晶或白色結晶粉末。在空氣中穩定。可溶於水，水溶液因水解而呈弱鹼性，與鎂鹽溶液不沉澱出鹼式鹽。難溶於乙醇。100°C 開始分解，200°C 完全分解，生成碳酸鉀、水和二氧化碳。

## 製取

1、由除去雜質的碳酸鉀溶液在碳化塔中，在反應溫度 50°C 以上、壓力 0.4MPa 下，與通入的二氧化碳進行反應 5～6 小時，生成的碳酸氫鉀隨濃度升高而不斷析出，然後母液經結晶分離、洗滌、離心分離、80°C 下乾燥，得到碳酸氫鉀成品。

　
: ${\rm {\ K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow 2KHCO_{3}}}$

2、離子交換法：氯化鉀溶液使鈉型樹脂變為鉀型（R-K），用軟水洗去氯離子，然後將碳酸氫銨溶液通過樹脂交換柱，得到碳酸氫銨和碳酸氫鉀的混合稀溶液，經蒸發分解使大部分分解為碳酸鉀，再送至碳化塔發生碳化生成碳酸氫鉀。

　
: ${\rm {\ R\!-\!Na+KCl\rightarrow R\!-\!K+NaCl}}$

　
: ${\rm {\ R\!-\!K+NH_{4}HCO_{3}\rightarrow R\!-\!NH_{4}+KHCO_{3}}}$

　
: ${\rm {\ 2KHCO_{3}\rightarrow K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2KHCO_{3}}}$

## 用途

用作分析試劑、焙粉、發泡鹽、醫藥品、石油和化學品的滅火劑，也用於生產其他鉀鹽，如碳酸鉀、乙酸鉀、亞砷酸鉀等。

## 參見

* 碳酸氫鈉、碳酸氫銨
* 硫酸氫鉀、磷酸一氫鉀、磷酸二氫鉀
* 碳酸鉀

## 參考資料

1. 化學工業出版社組織編寫。中国化工产品大全 上卷。北京：化學工業出版社. 1994 年 7 月: 91. ISBN 7-5025-1268-3.
2. 申泮文，王積濤主編。化合物词典。上海：上海辭書出版社. 2002 年 6 月: 214. ISBN 7-5326-0415-2.
3. 碳酸氢钾；酸式碳酸钾；重碳酸钾。化工引擎. [2009-09-19]. （原始內容存檔於 2011-10-01）.
4. 碳酸氢钾字典 - guidechem.com（英文）. [2012-01-06]. （原始內容存檔於 2011-05-14）.
碳酸氢铯

**碳酸氫銫**是一種無機化合物，化學式是 CsHCO3。它可以由以下反應製得：

　
: Cs2CO3 + CO2 + H2O → 2 CsHCO3

這種化合物可用於製備其他銫鹽，不過碳酸銫更加常用。

## 參考資料

* Weast, Robert C. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 62nd. Boca Raton, FL: CRC Press. 1981: B-91. ISBN 0-8493-0462-8.
碳酸氢铵

**碳酸氫銨**（Ammonium bicarbonate）是氨的碳酸鹽，分子式為 NH4HCO3。

二氧化碳通入碳酸銨溶液中也可得到碳酸氫銨。它是白色粉末，帶有類似氨水的刺鼻味道，在水中溶解度不大。碳酸氫銨溶液放置在空氣中或加熱時會放出二氧化碳，溶液也變為鹼性。水溶液中的所有碳酸鹽在加熱煮沸時產生分解，釋放二氧化碳和與碳酸離子反應形成碳酸氫鹽的物質，如下反應式所示： ${\ce {NH4HCO3 -> NH3 ^ + CO2 ^ + H2O}}$

## 特性

碳酸氫銨在室溫下是一種白色結晶，帶有輕微氨氣氣味的粉末，溶於水形成鹼性溶液。但不溶於丙酮和醇類。碳酸氫銨在 36~60 °C 時會分解產生氨氣、二氧化碳和水。

$$
{\ce {NH4HCO3 -> NH3 ^ + CO2 ^ + H2O}}
$$

這是吸熱的過程（和許多銨鹽一樣，會使水溫下降）。與酸反應產生二氧化碳，與鹼則產生氨氣。

## 應用

在小蘇打（ ${\ce {NaHCO3}}$ ）出現之前，碳酸氫銨在食品工業中作為膨鬆劑。例如，薑餅及中式的油條。除了小蘇打之外，碳酸氫銨仍然在許多食品中使用。另外許多烘焙食譜，尤其是來自斯堪地納維亞則稱它為鹿角精（hartshorn 或 hornsalt） 。它可以被小蘇打所取代。

在中國，碳酸氫銨被通常當作一種平價的氮肥使用，但目前已逐漸被尿素所取代，因為後者較前者廉價且穩定。這種化合物被用作滅火化合物、醫藥、染料和顏料產品的一種成份，它也是一種提供氨的基本肥料。碳酸氫銨仍然在塑膠和橡膠工業、陶器製作、鉻鞣革和合成催化劑上被廣為使用。

## 安全性

通過直接接觸，碳酸氫銨會對皮膚、眼和呼吸系統造成刺激。在 1987 年長子縣化肥廠污染水源事故中，飲用受污染水源的人出現了急性中毒反應。

## 參考文獻

## 參見

* 碳酸銨
碳酸氢锂

**碳酸氫鋰**是一種無機化合物，化學式為 LiHCO3，它僅存在於溶液中。它可由碳酸鋰在水中通入二氧化碳得到。

　
: Li2CO3 + CO2 + H2O ⇌ 2 LiHCO3

加熱含碳酸氫鋰的溶液，可以沉澱出碳酸鋰。

## 參考文獻
碳酸氧铋

**鹼式碳酸鉍**是一種無機化合物，化學式為 Bi2O2(CO3)，別名次碳酸鉍、碳酸氧鉍。

## 性質

白色或微黃色無臭無味粉末，見光逐漸變為褐色。難溶於水、乙醇及其它有機溶劑，易溶於鹽酸、硝酸和濃乙酸中。溶於氯化銨溶液，微溶於鹼金屬碳酸鹽溶液。加熱灼燒時分解為氧化鉍和二氧化碳。

在自然界中以泡鉍礦的形式出現。其晶體結構中含有 Bi-O 層和 CO3 層。

## 製取

由硝酸鉍溶液與已除去氯離子的碳酸鈉溶液進行複分解，在 pH 為 8.5～9.0、溫度 50～55°C 下反應 40 分鐘，生成鹼式碳酸鉍，再經洗滌、離心分離、烘乾、粉碎得到成品。

　
: ${\rm {\ 4Bi(NO_{3})_{3}+6Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow \left[(BiO)_{2}CO_{3}\right]_{2}\cdot H_{2}O+}}$ ${\rm {\ 12NaNO_{3}+4CO_{2}\uparrow }}$

## 用途

用作分析試劑、製造其它鉍鹽的原料、珠光塑料的添加劑、化妝品附著劑、搪瓷助熔劑。醫藥上對胃腸黏膜有保護作用，也略能收斂，用於治療胃及十二指腸潰瘍、細菌性赤痢、急性黏膜滲透性胃炎、腸炎和腹瀉等。在 X 光診斷中用作遮光劑。

武漢工程大學的陳嶸教授在 2006 年報導了一種以檸檬酸鉍為模板製備鹼式碳酸鉍奈米管的方法。鹼式碳酸鉍奈米管的潛在醫學用途是用作一種治療幽門螺桿菌感染的「藥物膠囊」。

## 參考資料
碳酸氫甲酯

**碳酸氫甲酯**又稱**碳酸一甲酯**或**碳酸甲酯酸**，是一種酯類有機化合物，結構類似於碳酸二甲酯，但只有一個甲基，可看作碳酸的甲基酯，也可以視為制備碳酸二甲酯反應不完全所產生的產物。

碳酸氫甲酯在常溫下為液體，會在 119.1℃時沸騰，54.9℃時會自燃，微溶於水，可用作甲基化試劑。碳酸氫甲酯和碳酸二甲酯皆可被生物降解。

碳酸氫甲酯呈鹼性，可與金屬或酸性溶液反應生成鹽類，例如碳酸甲酯鈉。

## 參考文獻

* Methyl Hydrogen Carbonate† Prof. Dr. Gerhard Gattow,Dipl.-Chem. Werner Behrendt\* Article first published online: 22 DEC 2003 DOI: 10.1002/anie.197205342
碳酸氫銨

**碳酸氫銨**（Ammonium bicarbonate）是氨的碳酸鹽，分子式為 NH4HCO3。

二氧化碳通入碳酸銨溶液中也可得到碳酸氫銨。它是白色粉末，帶有類似氨水的刺鼻味道，在水中溶解度不大。碳酸氫銨溶液放置在空氣中或加熱時會放出二氧化碳，溶液也變為鹼性。水溶液中的所有碳酸鹽在加熱煮沸時產生分解，釋放二氧化碳和與碳酸離子反應形成碳酸氫鹽的物質，如下反應式所示： ${\ce {NH4HCO3 -> NH3 ^ + CO2 ^ + H2O}}$

## 特性

碳酸氫銨在室溫下是一種白色結晶，帶有輕微氨氣氣味的粉末，溶於水形成鹼性溶液。但不溶於丙酮和醇類。碳酸氫銨在 36~60 °C 時會分解產生氨氣、二氧化碳和水。

$$
{\ce {NH4HCO3 -> NH3 ^ + CO2 ^ + H2O}}
$$

這是吸熱的過程（和許多銨鹽一樣，會使水溫下降）。與酸反應產生二氧化碳，與鹼則產生氨氣。

## 應用

在小蘇打（ ${\ce {NaHCO3}}$ ）出現之前，碳酸氫銨在食品工業中作為膨鬆劑。例如，薑餅及中式的油條。除了小蘇打之外，碳酸氫銨仍然在許多食品中使用。另外許多烘焙食譜，尤其是來自斯堪地納維亞則稱它為鹿角精（hartshorn 或 hornsalt） 。它可以被小蘇打所取代。

在中國，碳酸氫銨被通常當作一種平價的氮肥使用，但目前已逐漸被尿素所取代，因為後者較前者廉價且穩定。這種化合物被用作滅火化合物、醫藥、染料和顏料產品的一種成份，它也是一種提供氨的基本肥料。碳酸氫銨仍然在塑膠和橡膠工業、陶器製作、鉻鞣革和合成催化劑上被廣為使用。

## 安全性

通過直接接觸，碳酸氫銨會對皮膚、眼和呼吸系統造成刺激。在 1987 年長子縣化肥廠污染水源事故中，飲用受污染水源的人出現了急性中毒反應。

## 參考文獻

## 參見

* 碳酸銨
碳酸水

**碳酸水**（英語：Carbonated water），又稱**梳打水**、**蘇打水**、**氣泡水**，是在壓力下將二氧化碳氣體溶入水中的飲料。有時加入一些添加劑，如鈉。這個使水可以起泡的過程被稱為碳酸化。

人們喜歡喝飲料，碳酸水則可以提供無熱量和無糖的替代品。碳酸水絕大多數用飲料瓶出售，但在家裡它很容易用蘇打機（或稱氣泡水機）製造出來。

## 名詞辨析

碳酸水或蘇打水在英語中有多種稱謂，如 club soda、soda water、sparkling water、seltzer water 等。這些其實都是一個東西。稱之為「soda」只是英語中 soda 本身就有此意，和是否添加小蘇打並無直接對應關係。近年來多有商家炒作概念試圖區分蘇打水（添加碳酸氫鈉（即小蘇打，烘焙蘇打）的）和碳酸水（只加二氧化碳的），屬於望文生義。當然事實上，由於碳酸水呈偏酸，確有部分品牌會添加鹼鹽（常見的有小蘇打碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、檸檬酸鉀等）來改善口感。但是並不能說只有添加了小蘇打的才叫「蘇打水」。

## 歷史

從前，碳酸水由一家德國賽爾脫茲的天然汽泡礦泉水公司生產，他們將水放入瓶中，然後加入碳酸氫鈉製成。根據蘇打俱樂部出產的碳酸水瓶上標示之製成分量，也是用小量的食鹽、檸檬酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫銨、硫酸鉀或磷酸鹽製成，這些添加劑使得碳酸水略帶鹹味。

英國化學家約瑟夫・普利斯特里為發現碳酸水製作方法的第一人。他在利茲的一間啤酒廠中，將一碗水放在啤酒桶之上的一個地方。之後，二氧化碳和氮兩種氣體便溶入發酵啤酒桶上的水碗。當時，人們多是用二氧化碳和氮來滅鼠。約瑟夫・普利斯特里意想不到，水加入了氣體之後有更宜人的口感，於是他為朋友提供碳酸水作一種新的飲料。1772 年，約瑟夫・普利斯特里出版了一本書《水與氣之結合》，描述把硫酸滴在白堊上會釋放二氧化碳，並且鼓勵人們用盛滿水的碗收集氣體。

1771 年，瑞典化學家盧本・貝格曼獨立發明一種與約瑟夫・普利斯特里發現碳酸水製作方法相似的製造過程。但不太成功，他設法再生產自然地冒泡的泉水，當時認為冒泡的泉水對健康有益。

現在，碳酸水都是由被加壓的二氧化碳通過水做成。加壓之壓力比標準大氣壓力更強，使其增加溶解度，令更多二氧化碳溶入。當瓶蓋打開，壓力被釋放，氣體形成汽泡出來，如此形成獨特泡沫。

## 用處

碳酸水最出名的好處是去除污跡，例如咖啡杯中的咖啡污跡，或銀的污跡。

今天，碳酸水在雜貨店有售，製作亦非常簡單。部分城市例如義大利米蘭的免費取水亭也會有氣泡水供應。

軟飲料中的碳酸飲料（汽水、可樂、沙士、雪碧）其主要材料就是碳酸水。

## 參見

* 約瑟夫・普利斯特里
* 盧本・貝格曼
* 蘇打俱樂部
* 礦泉水
* 可樂加曼陀珠噴發現象

## 外部連結

* The Priestley Society
* Joseph Priestley Information Website
* Priestley's paper _Impregnating Water with Fixed Air_ 1772
* Bartleby （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* interview with one of New York City's last seltzer delivery men （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碳酸水装置

**碳酸水裝置**是一個維多利亞時代晚期的設備，用來生產碳酸水。它由兩個相互關聯的玻璃球組成：較低的包含了需要加氣的水或其他飲料，上層的則包含反應後會產生二氧化碳的酒石酸與碳酸氫鈉混合物。產生的氣體推動較低球中的液體到一條管道中並流出設備。兩個玻璃球用柳條或網兜包圍，因為它們有爆炸傾向。

這個詞從 1853 年開始最早出現在《牛津英語詞典》, 引用了《實際機械雜誌》中「蓋拉德和杜比烏斯的『Gazogene’或碳酸水裝置」。在阿瑟・柯南・道爾筆下的福爾摩斯故事「波希米亞醜聞」中，碳酸水裝置作為住宅家具在貝克街 221 號 B 中出現:「他幾乎一言不發，可是目光親切，指著一張扶手椅讓我坐下，然後把他的雪茄菸盒扔了過來，並指了指放在角落裡的酒精瓶和碳酸水裝置。在「藍寶石探案」中也有出現。這個裝置也在蕭伯納 1905 年的喜劇《激情、毒藥和石化，或致命的碳酸水裝置》扮演著重要角色。

這個詞也用於道格拉斯・普雷斯頓和林肯・切爾德出版於 2005 年的小說《硫磺》，第 106 頁上。

## 注釋

## 參考資料

* Shaw, Bernard (1934). The Complete Plays of Bernard Shaw. London: Odhams. OCLC 2606804 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.

## 外部連結

* 圖片和描述 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）來自 221b BAKER STREET/LA （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）網站。
碳酸水裝置

**碳酸水裝置**是一個維多利亞時代晚期的設備，用來生產碳酸水。它由兩個相互關聯的玻璃球組成：較低的包含了需要加氣的水或其他飲料，上層的則包含反應後會產生二氧化碳的酒石酸與碳酸氫鈉混合物。產生的氣體推動較低球中的液體到一條管道中並流出設備。兩個玻璃球用柳條或網兜包圍，因為它們有爆炸傾向。

這個詞從 1853 年開始最早出現在《牛津英語詞典》, 引用了《實際機械雜誌》中「蓋拉德和杜比烏斯的『Gazogene’或碳酸水裝置」。在阿瑟・柯南・道爾筆下的福爾摩斯故事「波希米亞醜聞」中，碳酸水裝置作為住宅家具在貝克街 221 號 B 中出現:「他幾乎一言不發，可是目光親切，指著一張扶手椅讓我坐下，然後把他的雪茄菸盒扔了過來，並指了指放在角落裡的酒精瓶和碳酸水裝置。在「藍寶石探案」中也有出現。這個裝置也在蕭伯納 1905 年的喜劇《激情、毒藥和石化，或致命的碳酸水裝置》扮演著重要角色。

這個詞也用於道格拉斯・普雷斯頓和林肯・切爾德出版於 2005 年的小說《硫磺》，第 106 頁上。

## 注釋

## 參考資料

* Shaw, Bernard (1934). The Complete Plays of Bernard Shaw. London: Odhams. OCLC 2606804 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.

## 外部連結

* 圖片和描述 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）來自 221b BAKER STREET/LA （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）網站。
碳酸滑石

**碳酸滑石**（英語：Talc carbonate）是指在變質的超基性岩石中的岩石和礦物組合。
該名詞是指，在超基性岩石中，經過滑石碳化後形成的一組礦物，其成分在兩個終端礦物，滑石和菱鎂礦之間。
碳酸滑石礦物的組合受溫度和壓力、變質流體中二氧化碳的分壓以及主岩的成分控制。

### 成分控制

碳酸滑石的變質組合可判斷超基性原岩中鎂的含量。

* 低量鎂質超基性岩石（MgO 含量為 12-18%）傾向於形成滑石 - 綠泥石組合
* 含中量氧化鎂岩石 (15-25% MgO) 傾向於產生滑石 - 角閃石組合。
* 含高量氧化鎂岩石（超過 25% MgO）傾向於形成真正的滑石 - 菱鎂礦變質組合。

因此，可以通過了解岩石的礦物組合來估算變質超基性岩的 MgO 含量。 鎂含量決定滑石比例，而鋁 - 鈣 - 鈉含量決定閃石和 / 或綠泥石的比例。

### 碳酸滑石礦物

超基性岩石中的滑石碳化，可由下列礦物推斷；

* 滑石
* 綠泥石，通常是鎂質藍綠色
* 透閃石 - 鎂鐵閃石 (cummingtonite)- 鐵閃石 (grunerite) 角閃石；含在綠片岩相岩石中
* 直閃石 (Anthophyllite)- 鎂鐵閃石 - 角閃石：含在綠片岩岩相中的弱碳酸鹽化蛇紋岩及在非碳酸鹽化角閃岩相中的蛇紋岩。
* 菱鎂礦，及很少有的白雲石：含在角閃岩成分的岩石。

在角閃岩相中，若達到了透輝石的等變綫 (isograd)（取決於二氧化碳分壓），變質組合趨向於滑石 - 輝石，並最終趨向於變質橄欖石。

### 礦物反應

**橄欖石的蛇紋石化**
：

鎂橄欖石 (forsterite) 2Mg2SiO4 2Mg2SiO4 + 3H2O → 水鎂石 (brucite) Mg3Si2O5(OH)4 + Mg(OH)2

**添加二氧化矽水溶液：**

3Mg2SiO4 + 4H2O + SiO2,aq → 2Mg3Si2O5(OH)4

**蛇紋石碳化形成滑石 - 菱鎂礦** ：

2Mg3Si2O5(OH)4 + 3CO2 → Mg3Si4O10(OH)2 + 3MgCO3 + 3H2O

### 分佈

由於變質流體含二氧化碳很普遍，因此碳酸滑石超鎂鐵岩石分佈也廣。 滑石的碳酸鹽化程度，通常介於純蛇紋石和純滑石碳酸鹽這兩個組成之間。 蛇紋岩常有少量滑石、角閃石和綠泥石礦物，這證明變質流體中有在二氧化碳。

碳酸滑石存在於西澳大利亞太古代 Yilgarn Craton 的許多超基性岩體中。 值得注意的是，Widgiemooltha Komatiite 在 Widgeimooltha Dome 的東側顯示出純滑石碳化作用，在西側顯示出幾乎純的蛇紋石變質作用。

## 參考文獻
碳酸甲酯肉桂酯

**碳酸甲酯肉桂酯**是一種有機化合物，化學式為 C11H12O3。

## 合成與反應

碳酸甲酯肉桂酯可由肉桂醇、三乙胺和 1 - 甲氧羰基 - 1_H_- 苯並三唑 - 3 - 氧化物（或氯甲酸甲酯）在 4 - 二甲氨基吡啶催化下於吡啶或二氯甲烷中反應得到。

它和 4 - 氯苯硼酸在碳酸鉀存在下、鈀催化下反應，可以得到 4 - 肉桂基氯苯。

## 參考文獻
碳酸盐

**碳酸根**是一種鹽，它的化學式為 CO32-，雖然碳酸根含碳，但含碳酸根的物質卻多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。

## 碳酸鹽

碳酸鹽有很多，在生活中有許多常見的碳酸鹽，比如純鹼、石灰石等。

### 沉澱及難溶物

碳酸鹽中有如下幾個沉澱及難溶物，但這些難溶物均溶於酸：

* 碳酸鈣
* 碳酸鋇

通常，碳酸鹽中只有 ${\ce {K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3}}$ 可溶於水。

## 碳酸根的鑑別

通常情況下，碳酸根可以用酸來鑑別。因為碳酸根離子很容易和氫離子結合生成碳酸，然後分解為二氧化碳和水，故只要加入酸便會產生氣體。

對於水溶液中的碳酸根鑑別，嚴謹一些的方法則是：加入可溶性鈣鹽或者鋇鹽，生成的白色沉澱溶於酸後放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體。

## 應用

* 碳酸鈣經常用於工業製取二氧化碳和生石灰
* 碳酸鈉用於食品中去除酸性物質，改善口感

## 註解

## 參看

* 碳酸鹽
* 碳酸
碳酸脫水酶

**碳酸酐酶**（英語：carbonic anhydrases，EC 4.2.1.1）又稱**碳酸脫水酶**（英語：carbonate dehydratases），為催化二氧化碳 / 水與碳酸間轉換的酵素，可維繫血液中的酸鹼平衡與二氧化碳的運輸。此類酵素的活性位點通常有一個鋅離子，因而屬於金屬蛋白，在被研究最多的 α 型碳酸酐酶中，鋅離子與三個組氨酸的咪唑螯合。

碳酸酐酶可催化以下反應：

　
: CO2 + H2O $\longrightarrow $ H 
2CO 
3 $\longrightarrow $ H+ + HCO− 
3

　
: H+ + HCO− 
3 $\longrightarrow $ H 
2CO 
3 $\longrightarrow $ CO2 + H2O

## 種類

碳酸酐酶有 α、β、γ、δ 與 ζ 等五大類，不同類別碳酸酐酶的胺基酸序列無顯著相似，應是趨同演化的結果。人類的碳酸酐酶屬 α 型。

近年又有 η 型與 ι 型的碳酸酐酶被發現。

### α 型

脊椎動物、部分藻類與細菌具有 α 型的碳酸酐酶。

### β 型

原核生物與植物葉綠體具有 β 型碳酸酐酶。

### γ 型

甲烷菌具有 γ 型碳酸酐酶。

### δ 型

矽藻具有 δ 型碳酸酐酶。

### ɛ型

ɛ型碳酸酐酶見於部分化學自營細菌與藍菌的羧酶體，其結構與 β 型有相似之處，可能為同源，但胺基酸序列已徹底分化。

### ζ 型

ζ 型碳酸酐酶僅見於矽藻等部分藻類。威氏海鏈藻（一種矽藻）的 ζ 型碳酸酐酶可使用鎘（而非鋅）為輔酶。

### η 型

η 型碳酸酐酶見於瘧原蟲，過去被認為屬於 α 型，後來發現其金屬離子螯合模式等特徵與其不同。

### ι 型

ι 型碳酸酐酶為截至現在最晚發現的碳酸酐酶，自假微型海鏈藻（一種矽藻）中發現，也存在其他海生浮游藻類。相較於其他碳酸酐酶使用鋅離子催化，ι 型碳酸酐酶使用錳離子催化。一些細菌可能也具此類碳酸酐酶。

## 參見

* 碳酸酐酶抑制物
* 玻爾效應
* 碳捕集與封存

## 註腳

## 參考文獻
碳酸酐酶

**碳酸酐酶**（英語：carbonic anhydrases，EC 4.2.1.1）又稱**碳酸脫水酶**（英語：carbonate dehydratases），為催化二氧化碳 / 水與碳酸間轉換的酵素，可維繫血液中的酸鹼平衡與二氧化碳的運輸。此類酵素的活性位點通常有一個鋅離子，因而屬於金屬蛋白，在被研究最多的 α 型碳酸酐酶中，鋅離子與三個組氨酸的咪唑螯合。

碳酸酐酶可催化以下反應：

　
: CO2 + H2O $\longrightarrow $ H 
2CO 
3 $\longrightarrow $ H+ + HCO− 
3

　
: H+ + HCO− 
3 $\longrightarrow $ H 
2CO 
3 $\longrightarrow $ CO2 + H2O

## 種類

碳酸酐酶有 α、β、γ、δ 與 ζ 等五大類，不同類別碳酸酐酶的胺基酸序列無顯著相似，應是趨同演化的結果。人類的碳酸酐酶屬 α 型。

近年又有 η 型與 ι 型的碳酸酐酶被發現。

### α 型

脊椎動物、部分藻類與細菌具有 α 型的碳酸酐酶。

### β 型

原核生物與植物葉綠體具有 β 型碳酸酐酶。

### γ 型

甲烷菌具有 γ 型碳酸酐酶。

### δ 型

矽藻具有 δ 型碳酸酐酶。

### ɛ型

ɛ型碳酸酐酶見於部分化學自營細菌與藍菌的羧酶體，其結構與 β 型有相似之處，可能為同源，但胺基酸序列已徹底分化。

### ζ 型

ζ 型碳酸酐酶僅見於矽藻等部分藻類。威氏海鏈藻（一種矽藻）的 ζ 型碳酸酐酶可使用鎘（而非鋅）為輔酶。

### η 型

η 型碳酸酐酶見於瘧原蟲，過去被認為屬於 α 型，後來發現其金屬離子螯合模式等特徵與其不同。

### ι 型

ι 型碳酸酐酶為截至現在最晚發現的碳酸酐酶，自假微型海鏈藻（一種矽藻）中發現，也存在其他海生浮游藻類。相較於其他碳酸酐酶使用鋅離子催化，ι 型碳酸酐酶使用錳離子催化。一些細菌可能也具此類碳酸酐酶。

## 參見

* 碳酸酐酶抑制物
* 玻爾效應
* 碳捕集與封存

## 註腳

## 參考文獻
碳酸酯

**碳酸酯**是碳酸（HO-C (O)-OH，H2CO3）分子中兩個羥基（-OH）的氫原子部分或全部被烷基（R、R'）取代後的化合物。其通式為 RO-CO-OH 或 RO-CO-OR'。遇強酸分解為二氧化碳和醇。

碳酸酯可用作 1,2 - 二醇和 1,3 - 二醇的保護基。脫保護基的方法是用氫氧化鈉水溶液處理。碳酸酯聚合生成聚碳酸酯，一種熱塑性塑料。

此外，碳酸酯的其他用途還有：

* 碳酸二甲酯：甲基化試劑；
* 碳酸乙烯酯、碳酸丙烯酯：極性溶劑；
* 三光氣（雙 (三氯甲基) 碳酸酯）：光氣替代品；
* 焦碳酸二甲酯：防腐劑；
* 聚碳酸酯：高分子材料。

## 製取

碳酸酯的製取方法有：

* 用醇或酚類與光氣反應。光氣法是以前製取聚碳酸酯的常用方法，但由於光氣毒性很高，故此法正逐步被其他污染較少的方法所替代，例如比較新穎的羰基二咪唑法。
* 環氧化合物與二氧化碳在鹵化鋅作用下反應生成碳酸酯。

## 參考資料
碳酸鈉

**碳酸鈉**（英語：**sodium carbonate**），俗稱**蘇打**（soda）、**純鹼**（soda ash 、soda crystals）、**洗滌鹼**（washing soda）。化學式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為 2.532g/cm3，熔點為 850℃，易溶於水，並呈鹼性。具有鹽的通性。

## 製取方法

把氫氧化鈉通入二氧化碳來製取碳酸鈉。 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

### 侯氏制鹼法

反應分三個步驟進行：

1. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
2. NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl
3. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

反應過程中，由於碳酸氫鈉的溶解度明顯低於碳酸氫銨和氯化鈉，所以可從水中結晶而出。反應生成的二氧化碳（CO2）可以回收再用，而氯化銨（NH4Cl）又可以與生石灰反應，產生 NH3，重新作為原料使用：

　
: 2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O

氨鹼法使生產實現了連續性生產，食鹽的利用率得到提高，產品質量純淨，因而被稱為「純鹼」，但最大的優點還在於成本低廉。

### 索爾維制鹼法

侯氏（聯合制鹼法）與索氏兩法的區別是對於碳酸氫銨的處理。索氏是加入生石灰發使氨逸出，而侯氏是加入食鹽使氯化銨結晶而出。

## 歷史

在聯合制鹼法發明以前，氨鹼法（亦稱為索爾維製鹼法）應用最為廣泛。是比利時人歐內斯特・索爾維（Ernest Solvay）於 1862 年發明的。

1867 年索爾維公司製造的產品在巴黎世界博覽會上獲得銅製獎章，此法被正式命名為索爾維法。此時，純鹼的價格大大下降。消息傳到英國，正在從事路布蘭法制鹼的英國哈琴森公司取得了兩年獨占索爾維法的權利。1873 年哈琴森公司改組為卜內門公司（Brunner Mond，即帝國化學工業（ICI）的前身），建立了大規模生產純鹼的工廠，後來，法、德、美等國相繼建廠。這些國家發起組織索爾維公會，設計圖紙只向會員國公開，對外絕對保守秘密。凡有改良或新發現，會員國之間彼此通氣，並相約不申請專利，以防泄露。除了技術之外，營業也有限制，他們採取分區售貨的辦法，例如中國市場由英國卜內門公司獨占。由於如此嚴密的組織方式，凡是不得索爾維公會特許權者，根本無從問津氨鹼法生產詳情。直至 20 世紀初，許多國家要想探索索爾維法奧秘的廠商，無不以失敗而告終。直至有關專利告終，此製作方法才大白於世。

## 結晶水合物

碳酸鈉的結晶水合物俗稱**石鹼**，其分子式為 Na2CO3·10H2O，帶十個結晶水，另有帶七個結晶水與一個結晶水的 Na2CO3·7H2O 與 Na2CO3·H2O，在乾燥的空氣中易風化。

## 水溶液

其水溶液顯弱鹼性 (pH 值範圍大約 9 至 11) ，所以被稱為純鹼。有滑膩感，可以用於洗滌油污。

* 在不斷通入二氧化碳氣體的情況下，碳酸鈉會與二氧化碳、水共同反應生成碳酸氫鈉：

　
: Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

同時會發生副反應：

　
: CO 
2 + H 
2O ⇌ H 
2CO 
3

二氧化碳（CO2）溶於水後，一部分二氧化碳會與水化合，形成碳酸。該反應是一個可逆反應，
該反應在常溫下的平衡常數是 _Kh_=1.70×10−3；因此大部分二氧化碳都不會參與反應。假若沒有催化劑存在，反應速率十分緩慢，其反應速率常數僅為 0.039 s−1（正反應）以及 23 s−1（逆反應）。

* 碳酸鈉遇酸會發生劇烈反應，同時生成二氧化碳和水：

　
: Na2CO3 + 2H+ → 2 Na+ + CO2 + H2O

該性質被利用於製造氣體滅火器。

* 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，工業上用來制氫氧化鈉：

　
: Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3

* 在水溶液中，碳酸鈉會完全電解為碳酸根與鈉離子，碳酸根會發生水解：

　
: CO2− 
3 + H2O → HCO− 
3 + OH−

## 應用

碳酸鈉的主要工業應用領域為平板玻璃、日用玻璃、合成洗衣粉、中和酸性廢料、氧化鋁等行業。

在生產生活中，碳酸鈉用於製作麵點，製取氫氧化鈉等，或作為多種洗滌劑的配方。水的淨化用它來做軟化劑。

碳酸鈉在極高的溫度（1000℃以上）會少量分解，但是在沒有外加助劑的情況下，即使到 1270℃，在數小時內仍然只是少部份分解（<2％）。

19 世紀以前，氫氧化鈉的製備通常會先以勒布朗法〈Leblanc process〉生成前驅物碳酸鈉，再通過高溫煅燒，使得碳酸鈉分化為氧化鈉與二氧化碳，最終，將氧化鈉溶於水中，便可製得氫氧化鈉：

　
: Na2CO3 → Na2O + CO2

　
: Na 2O+H2O→2NaOH

這個反應是勒布朗法生產氫氧化鈉的原理。

## 參見

* 碳酸氫鈉

## 註釋

## 延伸閱讀

## 外部連結

* American Natural Soda Ash Company （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* International Chemical Safety Card 1135 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* FMC Wyoming Corporation
* Use of sodium carbonate in dyeing （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Sodium carbonate manufacturing by synthetic processes
* Soda Ash light overview, manufacturing method and applications
碳酸鉀

**碳酸鉀**（化學式：K2CO3， 英文名：Potassium carbonate），呈無色結晶或白色顆粒，能吸濕，可溶於水。其溶液呈鹼性。不溶於醇和醚。

常用肥料草木灰中有碳酸鉀。石鹼指的就是含有碳酸鉀和水合碳酸鈉的礦石。

## 製取

可由氫氧化鉀與二氧化碳反應得到。

2 KOH+CO2->K2CO3+H2O

## 反應

碳酸鉀是一種碳酸鹽，遇酸發生反應，生成二氧化碳和相應的鉀鹽。

在碳酸鉀溶液通入二氧化碳，會生成碳酸氫鉀，因此可用來吸收二氧化碳。
碳酸銣

**碳酸銣**是一種無機化合物，化學式為 Rb2CO3，是一種易得的銣的化合物，易溶於水，其水溶液呈鹼性。

## 製備

可由碳酸銨與氫氧化銣反應制得。

## 用途

碳酸銣可用於某些玻璃製作工藝，並提高玻璃的穩定性和耐用性，同時減少其電導率。也可用於從原料氣中製備短鏈醇其中一步的催化劑。

## 參考資料
碳酸銨

**碳酸銨**俗稱**碳銨**，是碳酸的銨鹽正鹽，化學式為 (NH4)2CO3。

## 市售品

碳酸銨的市售品（CAS 號 10361-29-2）並非「(NH4)2CO3」，而是碳酸氫銨和氨基甲酸銨的混合物。

## 製備及性質

碳酸銨可由氨和二氧化碳通入水中製得。 ${\ce {2NH3 + CO2 + H2O -> (NH4)2CO3}}$

30°C 時溶液結晶。具有強烈刺激性氣味，它主要用作肥料、滅火劑和洗滌劑。

它接觸空氣時逐漸失去氨變為碳酸氫銨。

$$
{\ce {(NH4)2CO3 -> NH4HCO3 + NH3 ^}}
$$

在 60°C 左右即迅速離解為氨、二氧化碳和水。

$$
{\ce {(NH4)2CO3 -> 2NH3 ^ + CO2 ^ + H2O}}
$$

## 參見

* 碳酸氫銨

## 參考資料
碳酸銫

**碳酸銫**（英語：Caesium carbonate）是一種無機化合物，屬於碳酸鹽，化學式為 Cs2CO3。

## 制備

可由碳酸銨與氫氧化銫反應制得。

　
: (NH4)2CO3 + 2 CsOH → Cs2CO3 + 2 NH3·H2O

## 參考資料
碳酸鋁

**碳酸鋁**（化學式：Al2(CO3)3）是鋁的碳酸鹽。一些專家認為鋁、鎵、銦的簡單碳酸鹽是否存在仍未知。部分文獻中，「碳酸鋁」一詞僅指代含有一定量碳酸根的鋁氧水合物。此外，鋁的鹼式碳酸鹽是存在的，礦物片鈉鋁石中就含有鹼式碳酸鋁鈉。

## 製備

可溶性碳酸鹽中碳酸根離子的鹼性足以使鋁離子轉化為氫氧化鋁，自身變為二氧化碳，因而還沒有證據表明某種複分解反應會生成 Al2(CO3)3。

硫酸鋁與鋁酸鈉在足量碳酸鈉存在下，可以析出含有碳酸根的鋁氧水合物，其中 CO2 與 Al2O3 摩爾比約在 1:10 左右，視具體工藝特點而定。

## 參見

* 片鈉鋁石

## 參考資料
碳酸鋅

**碳酸鋅**（英語：Zinc carbonate）是鋅元素的碳酸鹽，化學式 **ZnCO3**。碳酸鋅是菱鋅礦（Smithsonite）中的主要成分，無臭、無味，性質不穩定，受熱分解出二氧化碳。

在工業領域，「碳酸鋅」一般指鹼式碳酸鋅（Zinc carbonate hydroxide），化學式 2ZnCO3・3Zn(OH)2・H2O。

## 物理性質

碳酸鋅是白色粉末狀固體，無臭、無味，不溶於水和醇類，微溶於液氨，能溶於稀酸和氫氧化鈉水溶液。碳酸鋅廣泛存在於菱鋅礦中。

## 化學性質

將碳酸鋅加熱到 300 °C（572 °F），分解為氧化鋅和二氧化碳。這個過程稱為煅燒：

　
: ${\ce {{ZnCO3}\;\xrightarrow {\triangle } \;{ZnO}+{CO2\uparrow }}}$

## 製備方法

硫酸鋅和碳酸鈉反應生成碳酸鋅的沈澱和硫酸鈉：

　
: ${\ce {{ZnSO4}+{Na2CO3}\;\xrightarrow {\;} {ZnCO3\downarrow }+{Na2SO4}}}$

## 參考文獻
碳酸鋇

**碳酸鋇**（化學式：BaCO3），由於其較容易從自然礦物中獲取，且有毒性，故有被稱作**毒重石**。碳酸鋇是一種不溶於水的白色沉澱，是一種常見的無機鹽。

## 形態

通常，碳酸鋇有 α、β、γ 三種結晶形態，而其工業品則為白色粉末。

γ 型在 811°C 時會轉化為 β 型，β 型在 982°C 時轉換為 α 型，在 9.09MPa 時，α 型的熔點為 1740°C，而在常壓加熱到 1450°C 時，碳酸鋇就會分解而成氧化鋇和二氧化碳。

## 溶解性

碳酸鋇在水中的溶解度僅為 2×10-3g，幾乎不溶於酒精，但可與酸和氯化銨溶液反應而溶解。

## 化學反應

* 分解反應：碳酸鋇會在高溫下分解，反應式：

　
: BaCO3 → BaO + CO2↑

* 與酸反應：
  * 在遇到酸時的一般反應式：

　
: BaCO3 + 2H+ → Ba2+ + H2O + CO2↑

* * 與稀硫酸反應時會生成不可溶於酸的硫酸鋇白色沉澱：

　
: BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + H2O + CO2↑

## 毒性

碳酸鋇是一種劇毒品，會引起急性和慢性中毒。因為鋇是重金屬，碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應，釋放出鋇離子，引起中毒反應。

### 慢性中毒

碳酸鋇會蓄積在骨骼上，引起骨髓造白血球組織增生，從而發生慢性中毒。

### 急性中毒

當發生嚴重的急性中毒時，會出現急性胃腸病變、肌肉腱反射消失、痙攣、肌肉麻痹等症狀。

毒性：

* 口服
  * 大鼠 LD50：418mg/kg
  * 小鼠 LD50：200mg/kg

#### 緊急治療

對於碳酸鋇急性中毒的患者，通常採取洗胃、灌腸、服用催吐劑等措施使碳酸鋇排出體外。

同時也可以通過服用硫酸鉀與碳酸鋇反應，能使有毒的鋇變為不溶性硫酸鋇沉澱，減輕毒性。之所以使用硫酸鉀，是因為碳酸鋇中毒可能會導致低血鉀症。_參見鋇_

### 職業標準

* TLV-TWA 0.5mg/m3
* STEL 0.5mg/m3

## 用途

* 用於鋼鐵、焊條、玻璃、顏料、油漆、塗料、煙火、搪瓷、電子等工業
* 用於生成各種鋇鹽
* 可用於糖的精煉
* 製造釉料及合成大理石的顏料

## 參考資料

## 外部連結

* 化工產品物性辭典 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 【危險貨品】有毒物品
碳酸鋰

**碳酸鋰**（Li2CO3）是一種無色至白色結晶，能溶於水，但溶解性不佳。用於治療精神疾病，多用於躁狂症的治療。

## 性質

白色單斜，鹼性晶體，無潮解性，在空氣中是穩定的。在水中的溶解度很小，因此可以通過用碳酸根離子沉澱溶液中鋰離子的方法來製備。溶解度隨溫度的升高而降低。從溶液中析出的碳酸鋰不含結晶水。由於鋰離子具有很強的極化性，因此碳酸鋰的熱穩定性比其他鹼金屬碳酸鹽要差一些，加熱到熔點以上時，便會發生分解，產生氧化鋰和二氧化碳。

　
: $\ {\mbox{Li}}_{2}{\mbox{CO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Li}}_{2}{\mbox{O}}+{\mbox{C}}{\mbox{O}}_{2}\uparrow $

將二氧化碳通入碳酸鋰的水懸浮液中時，碳酸鋰即轉變為酸式碳酸鋰而溶解。如果再將酸式碳酸鋰的溶液加熱，則又放出二氧化碳，並沉澱出碳酸鋰。碳酸鋰的這個性質可用於除去其中的雜質。

## 歷史

碳酸鋰在精神科臨床的應用其實相當偶然。1940 年初，氯化鋰曾代替氯化鈉用於高血壓和心臟病患者，以降低鈉離子的攝入量；後因其毒性作用而於 1949 年放棄使用。1949 年，澳洲醫生約翰・凱德（John Cade）在研究躁鬱症的成因時估計它與尿酸有關，不過由於尿酸在水中的溶解性很小，難以進行動物實驗，而尿酸鋰是最易溶於水的尿酸鹽，於是他就用尿酸鋰來進行實驗。結果發現，接受過尿酸鋰的動物都變得十分溫馴和安靜，攻擊行為得到控制。經過進一步研究，他發現尿酸鋰中的鋰離子才是關鍵所在，於是他便進一步進行實驗，並在期刊上發表文章《鋰治療精神興奮》，正式將鋰引入精神科臨床用於躁狂症的治療。

## 用途

工業上碳酸鋰用於製造其他鋰鹽，如氯化鋰和溴化鋰等。它還在搪瓷、玻璃、陶瓷和瓷釉中作為氧化鋰的原料，也被加到電解制鋁的電解槽中，用以增加電流效率和降低電解槽的內阻和槽溫。在醫學上，則用於躁狂症的治療。

## 參考文獻

### 引用

### 來源

**書籍**

* 《無機化學叢書》，第一卷

**期刊文章**

* 沈其傑。锂治疗心境障碍的 50 年回顾。中華精神科雜誌. 2004 年 2 月， **37** (1).

### 參見

* 《碳酸鋰的臨床應用》山東大學出版社，ISBN：9787560760650

## 參見

* 鋰鹽：乳清酸鋰、檸檬酸鋰、矽酸鋰
* 碳酸鹽：碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銣、碳酸銫
碳酸鎂

**碳酸鎂**（magnesium carbonate），化學式為 MgCO3，是一種含鎂元素的白色粉末狀，呈弱鹼性的無機化合物。碳酸鎂的化學性質穩定，無毒無味，不可燃。與酸性比碳酸強的酸發生複分解反應生成鹽和二氧化碳等多種物質，微溶於水、丙酮和液氨。具有吸水和吸油性，因此體操、舉重和攀岩運動員常常利用俗稱「鎂粉」的碳酸鎂擦手以保持雙手乾燥，但碳酸鎂可能令某些人皮膚過敏。此外，碳酸鎂還可作為制酸劑、便秘藥等腸胃相關藥品。

## 物理性質

碳酸鎂性狀為白色至黃色的固體結晶或晶體粉末。能耐高溫且難溶於水、丙酮和液氨，但易溶於銨鹽水溶液。

## 化學性質

### 加熱分解

將碳酸鎂加熱到 250℃至 800℃，會分解為氧化鎂和二氧化碳，這個過程被稱為煅燒：

　
: : MgCO3→ MgO + CO2

### 和酸反應

#### 鹽酸

碳酸鎂與鹽酸反應，生成氯化鎂、水和二氧化碳

　
: : MgCO3+2HCl → MgCl2+H2O+CO2↑

#### 硫酸

碳酸鎂與硫酸反應，會生成硫酸鎂、水和二氧化碳：

　
: : MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O

## 製備

碳酸鎂通常是通過採掘菱鎂礦獲得，而三水合碳酸鎂 MgCO3·3H2O 可通過混合鎂溶液和碳酸根溶液獲得，其中碳酸根來源可以是大氣中的二氧化碳。碳酸鎂還可以通過如下方法製備：氫氧化鎂懸濁液置於 3.5-5 倍大氣壓的二氧化碳氛圍中加熱至 50℃，得到可溶的碳酸氫鎂：

　
: Mg(OH)2 + 2 CO2 → Mg(HCO3)2

然後將混合液過濾，濾液在真空乾燥下得到含有碳酸鎂的水溶液：

　
: Mg2+ + 2 HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O

苦鹵與鹼反應制碳酸鎂反應式：

　
: 5 MgCl2 + 5 Na2CO3 + 5 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + 10 NaCl + CO2

　
: 5 MgSO4 + 5 Na2CO3 + 7 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·6H2O + 5 Na2SO4 + CO2

碳酸和氫氧化鎂混合反應式: 

　
: ${\ce {H2CO3 + Mg(OH)2->MgCO3 + 2H2O}}$

## 致病性

雖然碳酸鎂本身不具毒性，不過一些人可能對其過敏。長期或過量地使用和接觸，可能會影響中樞神經系統、患上抑鬱症和心臟功能紊亂。如果不慎接觸眼睛或吸入，會刺激眼睛、呼吸道和消化道，長期吸入更會引發肺塵病。

## 用途

* 作為乾燥劑或吸水、食物添加劑（胡椒粉）、胃藥和瀉藥
* 用於製備化學試劑、橡膠填料和防火塗料
* 用於製備二氧化碳和氧化鎂
* 用於製備硫酸鎂、氯化鎂和水

## 參見

* 碳酸鹽 · 鎂
* 二氧化碳 · 氧化鎂
* 體操 · 舉重 · 攀岩

## 參考來源

## 外部連結

* （英文）International Chemical Safety Card 0969 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）NIST Standard Reference Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碳酸鎳

**碳酸鎳**（英文：Nickel (II) carbonate）是一種或幾種含有鎳和碳酸根的無機化合物的混合物。工業上最重要的碳酸鎳的形式為**鹼式碳酸鎳**，化學式為 Ni4CO3(OH)6(H2O)4。常見的更簡單的碳酸鎳組成有 NiCO3，以及它的六水合物。所有順磁性的綠色固體都包含 Ni2+ 離子。鹼式碳酸鎳是從礦物中濕法提取鎳的中間產物，在鎳的電鍍中也有應用。

## 結構和反應

NiCO3 結構類似方解石，鎳位於八面體結構中。

碳酸鎳與水接觸後會水解，會生成水合鎳離子 [Ni (H2O)6]2+，並釋放水和二氧化碳。

煅燒（加熱驅趕二氧化碳和水），會使碳酸鎳分解，生成二氧化碳和氧化鎳。這裡使用的是無水碳酸鎳：

　
: NiCO3 → NiO + CO2

碳酸鎳水合物可通過電解硫酸鎳與碳酸鈉來製得：

　
: 4 Ni2+ + Na2CO3 + 6 OH- + 4 H2O → Ni4CO3(OH)6(H2O)4 + 2 Na+

水合碳酸鎳已經能以鎳與二氧化碳通過電解氧化方法製備：

Ni + O + CO2 + 6 H2O → NiCO3(H2O)4

## 應用

碳酸鎳在陶瓷工業有應用，也用作催化劑的前體。

## 安全性

碳酸鎳有中等毒性，可能造成輕微刺激。應避免長期接觸。

## 參考資料
碳酸钆

**碳酸釓**是一種無機化合物，化學式為 Gd2(CO3)3。

## 化學性質

碳酸釓可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Gd2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Gd3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸釓在高溫下分解，生成氧化釓：

　
: Gd2(CO3)3 → Gd2O3 + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸钍

**碳酸釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (CO3)2。其無水物僅被報導為草酸釷在 320℃分解的中間體，但半水合物 Th (CO3)2·0.5H2O 和三水合物 Th (CO3)2·_n_H2O（n=3.00~3.57）卻是已知的。

碳酸釷更容易形成鹼式鹽，如 ThOCO3、Th(OH)2CO3 等。向硝酸釷的溶液中加入碳酸鈉，可以得到 Th (OH)2CO3 的水合物沉澱，根據條件不同，可以得到一水、三水或七水合物。

反應式為：Na₂CO₃(aq)＋Th (NO₃)₄(aq)＋2H₂O (l)→Th (OH)₂CO₃(s)＋2NaNO₃(aq)＋2HNO₃(aq)

## 化學性質

碳酸釷可以和強酸反應，生成其他釷鹽：

　
: Th(CO3)2 + 4 HNO3 → Th(NO3)4 + 2 H2O + 2 CO2↑

　
: Th(CO3)2 + 4 HCl → ThCl4 + 2 H2O + 2 CO2↑

它加熱分解，經過 ThOCO3，最終得到 ThO2。

## 配合物

碳酸釷可以形成一系列的配合物，如 Na6[Th(CO3)5]、Tl6[Th(CO3)5]、[Co(NH3)6]2[Th(CO3)5(H2O)]·3H2O、(NH4)(CN3H6)4[ThF3(CO3)3] 等。

## 參考資料
碳酸钐

**碳酸釤**是一種無機化合物，化學式為 Sm2(CO3)3。

## 製備

碳酸釤可以由三氯乙酸釤的水解得到：

　
: 2 Sm(C2Cl3O2)3 + 3 H2O → Sm2(CO3)3 + 6 CHCl3 + 3 CO2

## 化學性質

碳酸釤可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Sm2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Sm3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸釤在高溫下分解，生成氧化釤：

　
: Sm2(CO3)3 → Sm2O3 + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸钕

**碳酸釹**是一種無機化合物，化學式為 Nd2(CO3)3。

## 製備

碳酸釹可以由三氯乙酸釹的水解得到：

　
: 2 Nd(C2Cl3O2)3 + 3 H2O → Nd2(CO3)3 + 6 CHCl3 + 3 CO2

另一種方法是用氯化釹和碳酸氫銨在水中反應。

## 化學性質

碳酸釹可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Nd2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Nd3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸釹可以和碳酸銨、碳酸鈉、碳酸鉀形成配合物，這也就解釋了為什麼碳酸釹在這些碳酸鹽的水溶液中的溶解度比純水中的溶解度大。

## 參考資料
碳酸钠

**碳酸鈉**（英語：**sodium carbonate**），俗稱**蘇打**（soda）、**純鹼**（soda ash 、soda crystals）、**洗滌鹼**（washing soda）。化學式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為 2.532g/cm3，熔點為 850℃，易溶於水，並呈鹼性。具有鹽的通性。

## 製取方法

把氫氧化鈉通入二氧化碳來製取碳酸鈉。 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

### 侯氏制鹼法

反應分三個步驟進行：

1. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
2. NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl
3. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

反應過程中，由於碳酸氫鈉的溶解度明顯低於碳酸氫銨和氯化鈉，所以可從水中結晶而出。反應生成的二氧化碳（CO2）可以回收再用，而氯化銨（NH4Cl）又可以與生石灰反應，產生 NH3，重新作為原料使用：

　
: 2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O

氨鹼法使生產實現了連續性生產，食鹽的利用率得到提高，產品質量純淨，因而被稱為「純鹼」，但最大的優點還在於成本低廉。

### 索爾維制鹼法

侯氏（聯合制鹼法）與索氏兩法的區別是對於碳酸氫銨的處理。索氏是加入生石灰發使氨逸出，而侯氏是加入食鹽使氯化銨結晶而出。

## 歷史

在聯合制鹼法發明以前，氨鹼法（亦稱為索爾維製鹼法）應用最為廣泛。是比利時人歐內斯特・索爾維（Ernest Solvay）於 1862 年發明的。

1867 年索爾維公司製造的產品在巴黎世界博覽會上獲得銅製獎章，此法被正式命名為索爾維法。此時，純鹼的價格大大下降。消息傳到英國，正在從事路布蘭法制鹼的英國哈琴森公司取得了兩年獨占索爾維法的權利。1873 年哈琴森公司改組為卜內門公司（Brunner Mond，即帝國化學工業（ICI）的前身），建立了大規模生產純鹼的工廠，後來，法、德、美等國相繼建廠。這些國家發起組織索爾維公會，設計圖紙只向會員國公開，對外絕對保守秘密。凡有改良或新發現，會員國之間彼此通氣，並相約不申請專利，以防泄露。除了技術之外，營業也有限制，他們採取分區售貨的辦法，例如中國市場由英國卜內門公司獨占。由於如此嚴密的組織方式，凡是不得索爾維公會特許權者，根本無從問津氨鹼法生產詳情。直至 20 世紀初，許多國家要想探索索爾維法奧秘的廠商，無不以失敗而告終。直至有關專利告終，此製作方法才大白於世。

## 結晶水合物

碳酸鈉的結晶水合物俗稱**石鹼**，其分子式為 Na2CO3·10H2O，帶十個結晶水，另有帶七個結晶水與一個結晶水的 Na2CO3·7H2O 與 Na2CO3·H2O，在乾燥的空氣中易風化。

## 水溶液

其水溶液顯弱鹼性 (pH 值範圍大約 9 至 11) ，所以被稱為純鹼。有滑膩感，可以用於洗滌油污。

* 在不斷通入二氧化碳氣體的情況下，碳酸鈉會與二氧化碳、水共同反應生成碳酸氫鈉：

　
: Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

同時會發生副反應：

　
: CO 
2 + H 
2O ⇌ H 
2CO 
3

二氧化碳（CO2）溶於水後，一部分二氧化碳會與水化合，形成碳酸。該反應是一個可逆反應，
該反應在常溫下的平衡常數是 _Kh_=1.70×10−3；因此大部分二氧化碳都不會參與反應。假若沒有催化劑存在，反應速率十分緩慢，其反應速率常數僅為 0.039 s−1（正反應）以及 23 s−1（逆反應）。

* 碳酸鈉遇酸會發生劇烈反應，同時生成二氧化碳和水：

　
: Na2CO3 + 2H+ → 2 Na+ + CO2 + H2O

該性質被利用於製造氣體滅火器。

* 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，工業上用來制氫氧化鈉：

　
: Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3

* 在水溶液中，碳酸鈉會完全電解為碳酸根與鈉離子，碳酸根會發生水解：

　
: CO2− 
3 + H2O → HCO− 
3 + OH−

## 應用

碳酸鈉的主要工業應用領域為平板玻璃、日用玻璃、合成洗衣粉、中和酸性廢料、氧化鋁等行業。

在生產生活中，碳酸鈉用於製作麵點，製取氫氧化鈉等，或作為多種洗滌劑的配方。水的淨化用它來做軟化劑。

碳酸鈉在極高的溫度（1000℃以上）會少量分解，但是在沒有外加助劑的情況下，即使到 1270℃，在數小時內仍然只是少部份分解（<2％）。

19 世紀以前，氫氧化鈉的製備通常會先以勒布朗法〈Leblanc process〉生成前驅物碳酸鈉，再通過高溫煅燒，使得碳酸鈉分化為氧化鈉與二氧化碳，最終，將氧化鈉溶於水中，便可製得氫氧化鈉：

　
: Na2CO3 → Na2O + CO2

　
: Na 2O+H2O→2NaOH

這個反應是勒布朗法生產氫氧化鈉的原理。

## 參見

* 碳酸氫鈉

## 註釋

## 延伸閱讀

## 外部連結

* American Natural Soda Ash Company （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* International Chemical Safety Card 1135 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* FMC Wyoming Corporation
* Use of sodium carbonate in dyeing （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Sodium carbonate manufacturing by synthetic processes
* Soda Ash light overview, manufacturing method and applications
碳酸钡

**碳酸鋇**（化學式：BaCO3），由於其較容易從自然礦物中獲取，且有毒性，故有被稱作**毒重石**。碳酸鋇是一種不溶於水的白色沉澱，是一種常見的無機鹽。

## 形態

通常，碳酸鋇有 α、β、γ 三種結晶形態，而其工業品則為白色粉末。

γ 型在 811°C 時會轉化為 β 型，β 型在 982°C 時轉換為 α 型，在 9.09MPa 時，α 型的熔點為 1740°C，而在常壓加熱到 1450°C 時，碳酸鋇就會分解而成氧化鋇和二氧化碳。

## 溶解性

碳酸鋇在水中的溶解度僅為 2×10-3g，幾乎不溶於酒精，但可與酸和氯化銨溶液反應而溶解。

## 化學反應

* 分解反應：碳酸鋇會在高溫下分解，反應式：

　
: BaCO3 → BaO + CO2↑

* 與酸反應：
  * 在遇到酸時的一般反應式：

　
: BaCO3 + 2H+ → Ba2+ + H2O + CO2↑

* * 與稀硫酸反應時會生成不可溶於酸的硫酸鋇白色沉澱：

　
: BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + H2O + CO2↑

## 毒性

碳酸鋇是一種劇毒品，會引起急性和慢性中毒。因為鋇是重金屬，碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應，釋放出鋇離子，引起中毒反應。

### 慢性中毒

碳酸鋇會蓄積在骨骼上，引起骨髓造白血球組織增生，從而發生慢性中毒。

### 急性中毒

當發生嚴重的急性中毒時，會出現急性胃腸病變、肌肉腱反射消失、痙攣、肌肉麻痹等症狀。

毒性：

* 口服
  * 大鼠 LD50：418mg/kg
  * 小鼠 LD50：200mg/kg

#### 緊急治療

對於碳酸鋇急性中毒的患者，通常採取洗胃、灌腸、服用催吐劑等措施使碳酸鋇排出體外。

同時也可以通過服用硫酸鉀與碳酸鋇反應，能使有毒的鋇變為不溶性硫酸鋇沉澱，減輕毒性。之所以使用硫酸鉀，是因為碳酸鋇中毒可能會導致低血鉀症。_參見鋇_

### 職業標準

* TLV-TWA 0.5mg/m3
* STEL 0.5mg/m3

## 用途

* 用於鋼鐵、焊條、玻璃、顏料、油漆、塗料、煙火、搪瓷、電子等工業
* 用於生成各種鋇鹽
* 可用於糖的精煉
* 製造釉料及合成大理石的顏料

## 參考資料

## 外部連結

* 化工產品物性辭典 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 【危險貨品】有毒物品
碳酸钬

**碳酸鈥**是一種無機化合物，化學式為 Ho2(CO3)3。

## 製備

碳酸鈥可由碳酸氫銨沉澱法製備。

## 化學性質

碳酸鈥可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Ho2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Ho3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸鈥在高溫下分解，生成氧化鈥：

　
: Ho2(CO3)3 → Ho2O3 + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸钴

**碳酸鈷**（化學式：CoCO3）是鈷 (Ⅱ) 的碳酸鹽。

## 性質

紅色單斜晶系結晶或粉末。幾乎不溶於水、醇、乙酸甲酯和氨水，可溶於酸，但不與冷的濃鹽酸或濃硝酸作用。400°C 以上開始分解，放出二氧化碳。六水合物在 140°C 脫水可得無水物，在真空中加熱至 350°C 得到一氧化鈷，在空氣中灼燒因會被氧氣氧化而得到三氧化二鈷。

碳酸鈷在自然界出現為菱鈷礦。

## 製取

氯化鈷溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈷沉澱，經漂洗、離心分離、烘乾得到碳酸鈷成品。

　
: ${\rm {\ CoCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow CoCO_{3}\downarrow +2NaCl}}$

二氧化碳氣氛中，令鹼金屬碳酸氫鹽溶液與鈷 (Ⅱ) 鹽水溶液作用，可沉澱出紫紅色的六水合物 ${\rm {\ CoCO_{3}\cdot 6H_{2}O}}$ 。未用二氧化碳氣氛時則沉澱出鹼式碳酸鹽。

## 用途

用作生產其他鈷化合物的原料。陶瓷工業中用作著色劑，採礦業中用作選礦劑，農業上用作微量元素肥料，分析化學中用作分析試劑，有機工業中用於製造催化劑、偽裝塗料。

## 參見

* 碳酸亞鐵、碳酸鎳
* 硫酸鈷、硝酸鈷、氯化鈷

## 參考資料

1. 化學工業出版社組織編寫。中国化工产品大全 上卷。北京：化學工業出版社. 1994 年 7 月: 90. ISBN 7-5025-1268-3.
2. 碳酸钴。化工引擎. [2009-09-19]. （原始內容存檔於 2016-03-04）.
3. 謝高陽，俞練民，劉本耀. 《无机化学丛书》第九卷：锰分族、铁系、铂系。北京：科學出版社. 1998 年 10 月: 301.  書號 03-004619-6．
* http://www.guidechem.com/dictionary/513-79-1.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碳酸钾

**碳酸鉀**（化學式：K2CO3， 英文名：Potassium carbonate），呈無色結晶或白色顆粒，能吸濕，可溶於水。其溶液呈鹼性。不溶於醇和醚。

常用肥料草木灰中有碳酸鉀。石鹼指的就是含有碳酸鉀和水合碳酸鈉的礦石。

## 製取

可由氫氧化鉀與二氧化碳反應得到。

2 KOH+CO2->K2CO3+H2O

## 反應

碳酸鉀是一種碳酸鹽，遇酸發生反應，生成二氧化碳和相應的鉀鹽。

在碳酸鉀溶液通入二氧化碳，會生成碳酸氫鉀，因此可用來吸收二氧化碳。
碳酸铀酰

**碳酸鈾醯**是一種無機化合物，化學式為 UO2CO3。碳酸鈾醯為黃色固體，有放射性。受熱分解。

## 配合物

鈾醯離子能夠很容易地和碳酸根形成配合物，如 (NH4)4UO2(CO3)3。

## 參考文獻
碳酸铅

**碳酸鉛**的化學式為 PbCO3。

## 製取

工業上，使用乙酸鉛和二氧化碳（過量）反應製備碳酸鉛。

## 性質

在自然界中，它以白鉛礦的形式存在。

## 碳酸鉛及衍生物

以下列舉了幾種簡單的碳酸鉛及其衍生物：

* 白鉛，一種簡單的碳酸鉛化合物，2PbCO3·Pb(OH)2
* 鈣鎂橄欖石，PbCO3·PbO
* 3PbCO3·Pb(OH)2·PbO
* PbCO3·2PbO
* NaPb2(OH)(CO3)2
* 硫碳酸鉛礦，2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2

## 參考資料
碳酸铈

**碳酸鈰**是一種無機化合物，化學式為 Ce2(CO3)3。

## 製備

碳酸鈰可以由三氯乙酸鈰的水解得到：

　
: 2 Ce(C2Cl3O2)3 + 3 H2O → Ce2(CO3)3 + 6 CHCl3 + 3 CO2

## 化學性質

碳酸鈰可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Ce2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Ce3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸铍

**碳酸鈹**是一種無機化合物，化學式為 BeCO3，不溶於水，在自然界中它有三種基本的存在形式：無水碳酸鈹、四水合碳酸鈹和鹼式碳酸鈹。無水碳酸鈹不穩定，容易分解成氧化鈹和二氧化碳。 四水合碳酸鈹可以通過將二氧化碳通入氫氧化鈹溶液中製得，但同樣不穩定。

化學方程式為：Be (OH)2 + CO2 + 3 H2O → BeCO3·4H2O

鹼式碳酸鈹是一種鹼式鹽。可以通過硫酸鈹和碳酸銨的反應製得，化合物中既有碳酸根離子又有氫氧根離子，化學式為 Be2CO3(OH)2。

## 參考資料
碳酸铒

**碳酸鉺**是一種無機化合物，化學式為 Er2(CO3)3。

## 製備

碳酸鉺可由碳酸氫銨沉澱法製備。

## 化學性質

碳酸鉺可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Er2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Er3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸鉺在高溫下分解，生成氧化鉺：

　
: Er2(CO3)3 → Er2O3 + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸铕

**碳酸銪**是一種無機化合物，化學式為 Eu2(CO3)3。

## 製備

碳酸銪可由三氯乙酸銨和三氯化銪的水溶液混合加熱得到。飽和二氧化碳的碳酸銨溶液（可由鹽酸和碳酸銨溶液反應得到）也可從銪鹽溶液中沉澱處碳酸銪。其它製法還包括乙酸銪的熱分解和氧化銪在水中的懸濁液和超臨界二氧化碳的反應。

## 化學性質

碳酸銪可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Eu2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Eu3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸銪在高溫下分解，生成氧化銪：

　
: Eu2(CO3)3 → Eu2O3 + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸铜

**碳酸銅**（英語：Cupric carbonate）是一種藍綠色的銅鹽，化學式為 CuCO3。亮綠色孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）和藍色石青（Cu3(CO3)2(OH)2）是天然存在的兩種鹼式碳酸銅。

## 製備及性質

純淨的碳酸銅是灰色固體，可由草酸銀加熱得到二氧化碳，並使鹼式碳酸銅於 500 °C 和 2 GPa（20000 atm）加熱來獲得純品。它具有單斜晶系的結構。

氫氧化銅溶於碳酸鉀溶液生成深藍色配位離子溶液。銅鹽溶液與過量碳酸鉀生成 K2[Cu(CO3)2]（暗藍色）、K2[Cu(CO3)2]·2H2O（亮藍色）與 K2[Cu(CO3)2]·4H2O（淺藍綠色）。

也有人認為銅在潮濕空氣中生成的銅鏽是 1:1 的 Cu (OH)2、CuCO3 混合物，且碳酸銅加熱分解為二氧化碳和氧化銅：

　
: 2Cu(s) + H2O(g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3(s)

　
: CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)

## 主要用途

製備其他銅鹽。固體螢光粉激活劑。殺蟲劑。種子處理殺菌劑。油漆顏碳酸銅無實際應用，鹼式碳酸銅可用來製備其他銅鹽、固體螢光粉激活劑、殺蟲劑、種子處理殺菌劑、油漆顏料等

## 參考資料

## 外部連結

* 銅及其化合物資料頁
* 碳酸銅安全數據 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碳酸铜氢氧化铜（1/1）

**鹼式碳酸銅**（英語：Basic copper carbonate）化學式為 Cu2(OH)2CO3，也有寫作 CuCO3·Cu(OH)2，顏色翠綠，在自然界中銅通常以此種化合物的形式存在，它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應產生的物質。不溶於水。

**鹼式碳酸銅**一般常稱為**銅鏽**或**銅綠**。

## 孔雀石

鹼式碳酸銅的結晶為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。

　
: 2Cu + O2 + CO2 + H2O → Cu2（OH）2CO3

## 製備

### 用碳酸鈉與硫酸銅作用製備

反應方程式：
2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O → Cu2（OH）2CO3↓ + CO2↑ + 2Na2SO4

具體方法：

按體積比 V（CuSO4）：V(Na2CO3)=1:1.2 取 0.5mol/L 的碳酸鈉溶液和 0.5mol/L 的硫酸銅溶液，同時置於 70℃的水浴中直到恆溫。然後將兩者混合，置於 70℃的水浴環境下攪拌。可以觀察到有淺藍色沉澱產生。調節 pH 值為 8.50~8.88，不斷攪拌懸濁液直到沉澱變為綠色。此時停止攪拌，靜置，待沉澱沉降之後進行過濾，並用去離子水洗滌沉澱，直到不含硫酸根離子（硫酸鈉）為止。然後將沉澱至於烘箱中以 100℃烘乾，即可得到綠色的鹼式碳酸銅。

### 用碳酸氫鈉與硫酸銅作用製備

反應方程式：
2CuSO4 + 4NaHCO3 → Cu2（OH）2CO3↓ + 3CO2↑ + H2O + 2Na2SO4

該反應會放出較多氣泡，因此需緩慢投料。不管是使用碳酸鈉還是碳酸氫鈉，反應都可以在常溫下進行而無需水浴加熱，只不過反應速率會減慢，可能需要 1d 以上才能反應完全。

## 分解

鹼式碳酸銅加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。反應式：

　
: $\mathrm {Cu_{2}(OH)_{2}{CO_{3}}\ {^{^{\;\Delta }_{\longrightarrow }}}\ 2CuO+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} $

## 除鏽

鹼式碳酸銅放入稀硫酸生成硫酸銅、水和二氧化碳。反應式：

　
: Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O

## 其他反應

### 與鹽酸反應

Cu2（OH）2CO3+4HCl→2CuCl2+CO2↑+3H2O.

## 相關條目

* 孔雀石綠

## 參考文獻
碳酸铥

**碳酸銩**是一種無機化合物，化學式為 Tm2(CO3)3。

## 化學性質

碳酸銩可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Tm2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Tm3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸銩在高溫下分解，生成氧化銩：

　
: Tm2(CO3)3 → Tm2O3 + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸铯

**碳酸銫**（英語：Caesium carbonate）是一種無機化合物，屬於碳酸鹽，化學式為 Cs2CO3。

## 制備

可由碳酸銨與氫氧化銫反應制得。

　
: (NH4)2CO3 + 2 CsOH → Cs2CO3 + 2 NH3·H2O

## 參考資料
碳酸铵

**碳酸銨**俗稱**碳銨**，是碳酸的銨鹽正鹽，化學式為 (NH4)2CO3。

## 市售品

碳酸銨的市售品（CAS 號 10361-29-2）並非「(NH4)2CO3」，而是碳酸氫銨和氨基甲酸銨的混合物。

## 製備及性質

碳酸銨可由氨和二氧化碳通入水中製得。 ${\ce {2NH3 + CO2 + H2O -> (NH4)2CO3}}$

30°C 時溶液結晶。具有強烈刺激性氣味，它主要用作肥料、滅火劑和洗滌劑。

它接觸空氣時逐漸失去氨變為碳酸氫銨。

$$
{\ce {(NH4)2CO3 -> NH4HCO3 + NH3 ^}}
$$

在 60°C 左右即迅速離解為氨、二氧化碳和水。

$$
{\ce {(NH4)2CO3 -> 2NH3 ^ + CO2 ^ + H2O}}
$$

## 參見

* 碳酸氫銨

## 參考資料
碳酸银

**碳酸銀**（化學式：Ag2CO3）是米黃色或黃綠色粉末，難溶於冷水而微溶於沸水，長期光照下容易變為暗紫色或暗灰白色。加熱後會分解產生氧化銀和二氧化碳，用於製取其它銀化合物。

## 製備

將碳酸鈉同硝酸銀反應，可以得到碳酸銀。

　
: ${\ce {CO3^2- + 2 Ag+ -> Ag2CO3}}$

## 性質

具有多數碳酸鹽的通性，可以與酸反應形成銀鹽，二氧化碳和水：

$$
{\ce {Ag2CO3 + 2H+ -> 2 Ag+ + H2O +CO2}}
$$

與過量濃氨水反應，形成碳酸二氨合銀溶液：

$$
{\ce {Ag2CO3 + 4 NH3*H2O-> CO3^2- + 2[Ag(NH3)2]+ + 4 H2O}}
$$

## 參見

* 氧化銀 —Ag2O
碳酸铽

**碳酸鋱**是一種無機化合物，化學式為 Tb2(CO3)3。

## 化學性質

碳酸鋱可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Tb2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Tb3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸鋱在高溫下分解，生成鋱的氧化物。

## 參考資料
碳酸锂

**碳酸鋰**（Li2CO3）是一種無色至白色結晶，能溶於水，但溶解性不佳。用於治療精神疾病，多用於躁狂症的治療。

## 性質

白色單斜，鹼性晶體，無潮解性，在空氣中是穩定的。在水中的溶解度很小，因此可以通過用碳酸根離子沉澱溶液中鋰離子的方法來製備。溶解度隨溫度的升高而降低。從溶液中析出的碳酸鋰不含結晶水。由於鋰離子具有很強的極化性，因此碳酸鋰的熱穩定性比其他鹼金屬碳酸鹽要差一些，加熱到熔點以上時，便會發生分解，產生氧化鋰和二氧化碳。

　
: $\ {\mbox{Li}}_{2}{\mbox{CO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Li}}_{2}{\mbox{O}}+{\mbox{C}}{\mbox{O}}_{2}\uparrow $

將二氧化碳通入碳酸鋰的水懸浮液中時，碳酸鋰即轉變為酸式碳酸鋰而溶解。如果再將酸式碳酸鋰的溶液加熱，則又放出二氧化碳，並沉澱出碳酸鋰。碳酸鋰的這個性質可用於除去其中的雜質。

## 歷史

碳酸鋰在精神科臨床的應用其實相當偶然。1940 年初，氯化鋰曾代替氯化鈉用於高血壓和心臟病患者，以降低鈉離子的攝入量；後因其毒性作用而於 1949 年放棄使用。1949 年，澳洲醫生約翰・凱德（John Cade）在研究躁鬱症的成因時估計它與尿酸有關，不過由於尿酸在水中的溶解性很小，難以進行動物實驗，而尿酸鋰是最易溶於水的尿酸鹽，於是他就用尿酸鋰來進行實驗。結果發現，接受過尿酸鋰的動物都變得十分溫馴和安靜，攻擊行為得到控制。經過進一步研究，他發現尿酸鋰中的鋰離子才是關鍵所在，於是他便進一步進行實驗，並在期刊上發表文章《鋰治療精神興奮》，正式將鋰引入精神科臨床用於躁狂症的治療。

## 用途

工業上碳酸鋰用於製造其他鋰鹽，如氯化鋰和溴化鋰等。它還在搪瓷、玻璃、陶瓷和瓷釉中作為氧化鋰的原料，也被加到電解制鋁的電解槽中，用以增加電流效率和降低電解槽的內阻和槽溫。在醫學上，則用於躁狂症的治療。

## 參考文獻

### 引用

### 來源

**書籍**

* 《無機化學叢書》，第一卷

**期刊文章**

* 沈其傑。锂治疗心境障碍的 50 年回顾。中華精神科雜誌. 2004 年 2 月， **37** (1).

### 參見

* 《碳酸鋰的臨床應用》山東大學出版社，ISBN：9787560760650

## 參見

* 鋰鹽：乳清酸鋰、檸檬酸鋰、矽酸鋰
* 碳酸鹽：碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銣、碳酸銫
碳酸锕

**碳酸錒**是一種無機化合物，化學式為 Ac2(CO3)3，有放射性。

## 化學性質

碳酸錒可以溶於硝酸，形成硝酸錒並放出二氧化碳。

　
: Ac2(CO3)3 + 6 HNO3 → 2 Ac(NO3)3 + 3 H2O + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸锰

**碳酸錳**是化學式為 MnCO3 的無機化合物，以菱錳礦的形式存在於自然界中。2005 年全球產量約為 20000 噸。

## 製備與用途

用鹼金屬碳酸鹽處理水溶性 Mn2+ 鹽可導致碳酸錳的沉澱。碳酸錳不溶於水，但在強酸作用下生成 Mn2+ 鹽而溶解。

碳酸錳於 200 °C 時分解，生成二氧化碳和一氧化錳：

　
: $\mathrm {MnCO} _{3}\longrightarrow \mathrm {MnO} +\mathrm {CO} _{2}$

此法多用於生產二氧化錳及乾電池。

碳酸錳常用於化肥的添加劑，用來處理錳缺乏植物。還用於保健品及陶瓷製品上釉。

## 毒性

錳元素對於需氧生物來說是必需的，且通常錳化合物毒性也並不大。錳中毒可能由長時間暴露在含錳塵土或煙霧中所導致。

## 參見

* 一氧化錳

## 參考
碳酸锶

**碳酸鍶**，化學式 SrCO3。

## 性質

白色細微粉末或無色斜方結晶。易溶於氯化銨和硝酸銨溶液，難溶於水，微溶於碳酸銨溶液和氨水，不溶於醇。在氯化銨溶液中煮沸則轉變為可溶的氯化鍶。遇酸或加熱至 1340°C 時分解放出二氧化碳。在含二氧化碳氣體的水中，可溶解生成碳酸氫鍶。向水中的懸浮液通入硫化氫氣體時，可生成硫黃。在自然界中，碳酸鍶亦以菱鍶礦形式存在。

* *

## 製備

由可溶於水之鍶鹽與碳酸鹽水溶液發生複分解製得，例如通過硝酸鍶和碳酸鈉於水溶液下發生沉澱反應製備：

　
: : Sr(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → SrCO3 (s) + 2 NaNO3 (aq)

## 用途

用作製取其他鍶化合物的原料、鈀氫化催化劑的載體、分析試劑，以及用於生產煙火、信號彈、醫藥、造紙、糖的精製、鋅電解液精製等。由碳酸鍶製得的玻璃吸收 X 射線的能力較強，一般用於電視中陰極射線管的生產。也用於鍶鐵氧體、電磁鐵，用在揚聲器、磁選機和小型電機中。

## 參考資料
碳酸镁钙

**白雲石**是一種礦物，其化學成分為鈣、鎂的碳酸鹽（化學式為 CaMg (CO3)2，**碳酸鎂鈣**），晶體屬三方晶系的碳酸鹽礦物。白雲石的晶體結構與方解石類似，晶形為菱面體，晶面常彎曲成馬鞍狀，聚片雙晶常見，多呈塊狀、粒狀集合體。純白雲石為白色，因含其他元素和雜質有時呈灰綠、灰黃、粉紅等色，玻璃光澤。三組菱面體解理完全，性脆。摩氏硬度 3.5-4，比重 2.8-2.9。礦物粉末在冷稀鹽酸中反應緩慢。

## 鑑定特徵

以硬度稍大，在冷稀鹽酸中反應緩慢等特徵，可與相似的方解石相區別。

白雲石是組成白雲岩和白雲質灰岩的主要礦物成分。

白雲石可用作冶金熔劑、耐火材料、建築材料和玻璃、陶瓷的配料。

## 參見

* 礦物列表

## 參考文獻
碳酸镉

**碳酸鎘**是一種無機化合物，化學式為 CdCO3。

## 製備

用氯化鎘和碳酸銨反應，產生的沉澱用氨水溶解，加熱溶液至氨揮發，析出碳酸鎘。

## 化學性質

碳酸鎘在 332~355℃分解，產生氧化鎘，放出二氧化碳：

　
: CdCO3 → CdO + CO2↑

## 參考資料
碳酸镝

**碳酸鏑**是一種無機化合物，化學式為 Dy2(CO3)3。

## 製備

碳酸鏑可由碳酸氫銨沉澱法製備。

## 化學性質

碳酸鏑可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Dy2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Dy3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸鏑在高溫下分解，生成氧化鏑：

　
: Dy2(CO3)3 → Dy2O3 + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸镥

**碳酸鎦**是一種無機化合物，化學式為 Lu2(CO3)3。

## 化學性質

碳酸鎦可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Lu2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Lu3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸鎦在高溫下分解，生成氧化鎦：

　
: Lu2(CO3)3 → Lu2O3 + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸镧

**碳酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La2(CO3)3。它在自然界中以八水的鑭石礦的形式存在。

## 製備

碳酸鑭可以有三氯乙酸鑭的水解製備：

　
: 2 La(C2Cl3O2)3 + 3 H2O → La2(CO3)3 + 6 CHCl3 + 3 CO2

## 化學性質

碳酸鑭可溶於酸，並放出二氧化碳：

　
: La2(CO3)3 + 6 H+ → 2 La3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸鑭可以和碳酸銨、碳酸鈉、碳酸鉀形成配合物，這也就解釋了為什麼碳酸鑭在這些碳酸鹽的水溶液中的溶解度比純水中的溶解度大。

## 參考資料
碳酸镨

**碳酸鐠**是一種無機化合物，化學式為 Pr2(CO3)3。

## 製備

碳酸鐠可以由三氯乙酸鐠在 70℃左右水解得到：

　
: 2 Pr(C2Cl3O2)3 + 3 H2O → Pr2(CO3)3 + 6 CHCl3 + 3 CO2

用二氧化碳飽和的 NaHCO3 與氯化鐠溶液反應，也可以得到碳酸鐠。

## 化學性質

碳酸鐠可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Pr2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Pr3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸镭

**碳酸鐳**是一種無機化合物，化學式為 RaCO3，有強放射性。它可以形成正交晶系晶體，空間群 _Pmcn_。

## 製備

碳酸鐳可以通過可溶性鐳鹽和碳酸銨反應得到：

　
: Ra2+ + CO32- → RaCO3↓

硫酸鐳和 1.5 M 碳酸鈉在 85 °C 反應，也能得到碳酸鐳。

## 性質及用途

碳酸鐳可以和酸反應，生成其它鐳化合物：

　
: RaCO3 + 2 HNO3 → Ra(NO3)2 + 2 H2O

在室溫時，碳酸鐳在碳酸銨或氯化銨濃溶液中的溶解度比碳酸鋇大 10 倍，藉此可將鐳與鋇分離。它可用於製造鐳鈹中子源。

## 參考文獻
碳酸镱

**碳酸鐿**是一種無機化合物，化學式為 Yb2(CO3)3。

## 化學性質

碳酸鐿可溶於酸，放出二氧化碳：

　
: Yb2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Yb3+ + 3 H2O + 3 CO2↑

碳酸鐿在高溫下分解，生成氧化鐿：

　
: Yb2(CO3)3 → Yb2O3 + 3 CO2↑

## 參考資料
碳酸鹽

**碳酸根**是一種鹽，它的化學式為 CO32-，雖然碳酸根含碳，但含碳酸根的物質卻多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。

## 碳酸鹽

碳酸鹽有很多，在生活中有許多常見的碳酸鹽，比如純鹼、石灰石等。

### 沉澱及難溶物

碳酸鹽中有如下幾個沉澱及難溶物，但這些難溶物均溶於酸：

* 碳酸鈣
* 碳酸鋇

通常，碳酸鹽中只有 ${\ce {K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3}}$ 可溶於水。

## 碳酸根的鑑別

通常情況下，碳酸根可以用酸來鑑別。因為碳酸根離子很容易和氫離子結合生成碳酸，然後分解為二氧化碳和水，故只要加入酸便會產生氣體。

對於水溶液中的碳酸根鑑別，嚴謹一些的方法則是：加入可溶性鈣鹽或者鋇鹽，生成的白色沉澱溶於酸後放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體。

## 應用

* 碳酸鈣經常用於工業製取二氧化碳和生石灰
* 碳酸鈉用於食品中去除酸性物質，改善口感

## 註解

## 參看

* 碳酸鹽
* 碳酸
碳酸鹽岩

**碳酸鹽岩**（英語：Carbonate rock）是一種沉積岩的類別，最常見為石灰岩和白雲岩兩大類。其中石灰岩主要由霰石與方解石組成，後者則可提供白雲石。

碳酸鹽岩自寒武紀已廣泛分布在全球各地，估計佔沉積岩總量的 20% 至 25%，屬於重要礦產之一，可生產石膏、岩鹽、鉀鹽及汞、銻、銅、鉛、鋅、銀、鎳、鈷、鈾、釩等，廣泛應用在冶金、建築、裝修、工藝品、化工等行業上。碳酸鹽岩亦經常儲存著石油、天然氣又或地下水，世上碳酸鹽岩型油氣田儲量占總儲量的 50％，占總產量的 60％。

## 參閱

* 沉洞
碳酸鹽礦物

**碳酸鹽礦物**是一種礦物，含有碳酸根 CO2− 
3。

## 碳酸鹽分類

### 無水碳酸鹽

* 方解石族：三方晶系
  * 方解石 CaCO3
  * 菱鎳礦 (Ni,Mg,Fe2+)CO3
  * 菱鎂礦 MgCO3
  * 菱鎘礦 CdCO3
  * 菱錳礦 MnCO3
  * 菱鐵礦 FeCO3
  * 菱鋅礦 ZnCO3
  * 菱鈷礦 CoCO3
* 霞石族：斜方晶系
  * 霞石 CaCO3
  * 白鉛礦 PbCO3
  * 菱鍶礦 SrCO3
  * 毒重石 BaCO3
  * 菱鈾礦 UO2CO3

### 具有複合式的無水碳酸鹽

* 白雲石族：三方晶系
  * 鐵白雲石 CaFe (CO3)2
  * 白雲石 CaMg (CO3)2
  * 鋇方解石 BaCa (CO3)2

### 含羥基或鹵素的碳酸鹽

* 含有氫氧根的碳酸鹽：單斜晶系
  * 藍銅礦 Cu3(CO3)2(OH)2
  * 水白鉛礦 Pb3(CO3)2(OH)2
  * 孔雀石 Cu2CO3(OH)2
  * 鋅孔雀石 (Cu,Zn)2CO3(OH)2
  * 角鉛礦 Pb2(CO3)Cl2
  * 水鋅礦 Zn5(CO3)2(OH)6
  * 綠銅鋅礦 (Zn,Cu)5(CO3)2(OH)6

### 水合碳酸鹽

* 水菱鎂礦 Mg5(CO3)4(OH)2.4H2O
* 單水方解石 CaCO3·H2O
* 泡鹼 Na2CO3·10(H2O)
* 碳鈣鈾礦 Ca (UO2)(CO3)2·5(H2O)

在丹納和尼克爾 - 斯特倫茨分類系統中的碳酸鹽類包括硝酸鹽。

## 參考

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：碳酸鹽礦物
碳酸鹽補償深度

**碳酸鹽補償深度**（英語：carbonate compensation depth）是指海洋中碳酸鈣輸入海底的補給速率與溶解速率相等的深度面，也是海底含碳酸鹽的沉積和非碳酸鹽沉積之間的岩相界面。海水錶層碳酸鈣是飽和的，隨著水深的增大，水壓增高，水溫降低，海水中的二氧化碳含量增高，碳酸鈣溶解度增大，在碳酸鹽補償深度溶解量與補給量相抵平衡。

## 參考文獻
碳醯氯

**碳醯氯**，俗稱**光成氣**（英語：**phosgene**；化學式：COCl2），簡稱**光氣**，是一種無色氣體，低濃度下有剛割下的乾草或草的氣味。光氣是一種有價值的工業材料，特別是用於生產聚氨酯和聚碳酸酯塑料的前體。

光氣有劇毒，在第一次世界大戰中用作化學武器，造成 85000 人死亡。

除了工業生產外，還有少量的光氣來自於有機氯化合物的分解和燃燒。

## 結構

光氣是平面型分子，符合 VSEPR 理論的預測。其中的 C=O 鍵長為 1.18 Å，C−Cl 鍵長為 1.74 Å，Cl−C−Cl 鍵角為 111.8°。它是最簡單的醯氯之一，衍生自碳酸。

## 生產

### 工業生產

一氧化碳和氯氣在加熱條件下經活性炭催化合成。反應化學式為：

 ${\rm {CO+Cl_{2}{\xrightarrow[{\Delta }]{\rm {C}}}COCl_{2},}}$ （ΔH 反應 = −107.6kJ/mol）

反應是可逆的放熱反應，因此在工業中需要以冷卻劑對反應器進行冷卻。反應溫度通常介於 50 至 150 攝氏度（反應器中存在溫度峰值 170°C）。光氣在 200°C 以上會分解成 CO 與 Cl2，_K_eq(300 K) = 0.05。1989 年，全球光氣產量預計為 2740 萬噸。

### 無意間的光氣產生

在紫外光和氧存在下，簡單的有機氯化合物，例如氯仿會緩慢變成光氣。光氣也作為氯仿的代謝產物形成，可能是細胞色素 P450 的作用。

## 歷史

光氣是由化學家 John Davy（1790-1868）在 1812 年，通過在陽光下暴露一氧化碳和氯氣的混合物而成的。他將其命名為「phosgene」，這取自希臘語 φῶς（phos，光）和 γεννάω（gennaō，生），因為光促進了反應。 隨著 19 世紀的進步，它在化學工業中逐漸變得重要，特別是在染料製造中。

## 反應和用途

二醇和光氣反應，形成線形或環狀的碳酸酯（R = H、烷基、芳基）：

　
: HOCR2−X−CR2OH + COCl2 → 1⁄n [OCR2−X−CR2OC(O)−]n + 2 HCl

光氣和雙酚 A 反應，形成聚碳酸酯。

光氣可以從胺製備異氰酸酯，相當於引入合成子 CO2+：

　
: RNH2 + COCl2 → RN=C=O + 2 HCl（R = 烷基、芳基）

它和三氟化氮和三溴化鋁反應，分別形成 COF2 和 COBr2。

### 用作化學武器

在禁止化學武器公約中，光氣屬於三類物質：年產 30 噸以上光氣的工廠必須向 OPCW 登記。雖然它的毒性比其它化學武器（如沙林）低，但與第一代神經毒劑塔崩等化學武器相比，其製造要求更簡單，因此仍被視為一種可行的化學武器。

光氣在 1915 年，第一次世界大戰期間首次被法國人用作化學武器。它還與等體積的氯氣混合使用，有助於擴散密度更大的光氣。光氣比氯氣更有效，但有些症狀需要 24 小時或更長時間才能顯現。

隨著第一次世界大戰期間光氣的廣泛使用，它被各國儲存起來。

日本帝國陸軍在第二次中日戰爭期間有時使用光氣殘害中國人。氣態武器，例如光氣，是由日本 731 部隊生產的。

## 毒性和安全

光氣是一種陰險的毒劑，因為它的氣味可能不會被注意到，而且症狀可能會緩慢出現。

光氣的氣味檢測閾值為 0.4 ppm，是閾限值的四倍。其高毒性源自於對肺泡中的蛋白質的–OH、–NH2 和–SH 基團的作用，並分別生成酯、醯胺和硫酯。這會導致血氣屏障中斷，最終導致肺水腫。肺泡損傷的程度並不是取決於吸入空氣中的光氣濃度，劑量（吸入光氣的量）才是關鍵因素。光氣的劑量約等於濃度 × 暴露時長。因此，存在光氣意外釋放風險的工作場所的人員通常會在靠近鼻子和嘴巴的地方佩戴指示牌。此類指示牌會指示近似吸入劑量，如果監測到的劑量超過安全限值，則可立即進行治療。

與光氣吸入相關的風險不是基於其毒性（與沙林或塔崩等現代化學武器相比要低得多），而是基於其典型影響。受光氣影響的人可能在數小時內不會出現任何症狀，直到出現肺水腫，此時就為時已晚了。由於光氣的意外釋放而導致的所有死亡都是這樣發生的。另一方面，及時治療的肺水腫通常會在中長期內癒合，在暴露幾天或幾周後都不會產生重大後果。儘管如此，也不應忽視未經治療的慢性低濃度光氣暴露對肺功能的有害健康影響。 儘管接觸到的光氣濃度不足以立即引起肺水腫，但據報導，許多使用光氣的化學家（例如 Leonidas Zervas）因持續低濃度地接觸光氣而出現慢性呼吸系統健康問題，並最終導致呼吸衰竭。

如果在工業或實驗室環境中意外釋放光氣，可用氨氣緩解；如果是液體溢出（例如雙光氣或光氣的溶液），可以使用吸收劑和碳酸鈉。

## 事故

* 第一次與光氣有關的重大事件發生在 1928 年 5 月，當時 11 噸光氣從漢堡市中心的一個戰爭盈餘倉庫中泄漏。三百人中毒，十人死亡。
* 最近光氣的重大事件發生在 2010 年 1 月和 2016 年 5 月。2010 年，西維吉尼亞州杜邦公司的光氣意外泄漏導致一名員工死亡。美國化學安全委員會發布了一支影片，詳細介紹了這起事故。六年後，韓國的巴斯夫工廠發生光氣泄漏，承包商吸入了致死劑量的光氣。

## 參考資料
碳醯肼

**碳醯肼**是化學式為 OCOC (N2H3)2 的化合物。它是一種白色的水溶性固體。

## 生產

工業上是通過用肼處理尿素生產的：

　
: OC(NH2)2 + 2 N2H4 → OC(N2H3)2 + 2 NH3

它也可以通過其他 C1 - 前體與肼反應製備，如碳酸酯。

## 結構

該分子是非平面的。所有氮中心為略微錐形，表明 C-N 的 π 鍵較弱。C-N 和 C-O 的距離分別約為 1.36 Å 和 1.25 Å。

## 工業用途

碳醯肼可作為氧氣洗滌器，用於去除鍋爐系統中的氧氣，防止其被腐蝕。碳醯肼可用作環氧樹脂的固化劑。碳醯肼已被用於開發彈藥推進藥，穩定肥皂，並用作有機合成中的試劑。

## 危害

加熱碳醯肼可能導致爆炸。碳醯肼吞嚥有害，會刺激眼睛、呼吸系統和皮膚。碳醯肼對水生生物有毒。

## 參考資料
碳金属化

**碳金屬化反應**（英語：carbometalation）是任何過程中發生以下事件的反應：一個碳 - 金屬鍵與一個碳 - 碳 π 鍵反應，並產生一個新的碳 - 碳 σ 鍵與一個碳 - 金屬 σ 鍵。 生成的碳金屬鍵可以進行進一步的碳金屬化反應（低聚或聚合，請參見齊格勒 - 納塔催化劑聚合），也可以使其與各種親電體試劑反應，包括鹵化試劑、羰基化合物、氧和無機鹽，從而生成不同的有機金屬試劑。碳金屬化反應可以在炔烴和烯烴上被進行，以分別形成具有高幾何純度或對映選擇性的產物。

## 碳鋁化

碳鋁化反應最通常被二氯二茂鋯（或相關催化劑）催化。某些碳鋁化是被用二氯二茂鈦複合物進行的 。該反應有時稱為烯烴的 Zr 催化不對稱碳鋁化（ZACA）或炔烴的 Zr 催化甲基鋁化（ZMA） 。

用於該轉化的最常見的三烷基鋁試劑是三甲基鋁，三乙基鋁，有時還有三異丁基鋁。當使用具有 β- 氫化物的三烷基鋁試劑時，消除反應和氫鋁反應成為競爭過程。

## 碳鋰化

碳鋰化是在碳 - 碳 pi 鍵上添加有機鋰試劑。用於該轉化的有機鋰試劑可以是商用的（例如正丁基鋰），也可以通過去質子化或鹵化鋰交換生成。碳鋰化的分子間的和分子內的例子都存在，可被用於合成以產生復雜性。

## 碳鎂化和碳鋅化

由於格氏試劑（有機鎂試劑）和有機鋅試劑的降低的親核性，因此通常僅在活化或應變的烯烴和炔烴上觀察到非催化的碳鎂化和碳鋅化反應。

## 碳鈀化

碳鈀化可以是一個描述由鈀催化劑催化的反應的基本步驟（溝呂木－赫克反應），並且也可以指與鈀催化劑的碳金屬化反應（烯烴雙官能化 ，加氫官能化） 或還原性)）

## 參考文獻
碳金融

**碳金融**（英語：carbon finance）是環境金融的一個分支，涵蓋如碳排放交易等通過給碳排放定價來減少溫室氣體排放、減緩氣候變化的一系列金融工具。

金融風險和機遇會影響公司的資產負債表，基於市場的工具能夠轉移環境風險並實現環境目標。有關氣候變化和溫室氣體排放的問題必須作為戰略管理決策的一部分加以解決。

該術語用於溫室氣體減排項目的投資，以及碳市場上可交易的相關金融工具的發明建立。

## 歷史

自從 1996 年提出碳市場以來，碳的購買市場就呈指數增長。

以下是世界銀行估算的全球碳交易的規模：

單體：體積（百萬公噸，MtCO2）

* 2005 年：718（主要配額市場中為 330，基於項目的交易中為 388）
* 2006 年：1,745（主要配額市場中為 1,134，基於項目的交易中為 611）
* 2007 年：2,983（主要配額市場中為 2,109，基於項目的交易中為 874）

1997 年的《京都議定書》認可了清潔發展機制（CDM），允許通過對中國、印度或拉丁美洲等開發中國家的減排項目進行投資來抵消已開發國家的排放。

聯合履行（JI）是允許已開發國家的投資本國或另一個已開發國家以獲得排放額度的另一種機制。

## 世界銀行

世界銀行創建了世界銀行碳金融部門（World Bank Carbon Finance Unit，CFU）。世界銀行的碳金融部門使用經濟合作與發展組織國家政府和企業提供的資金，購買開發中國家和經濟轉型國家基於項目的溫室氣體減排量。減排量是代表貢獻方通過碳金融部門的一項碳基金購買的，並且在《京都議定書》的清潔發展機制（CDM）或聯合實施（JI）的框架內。 世界銀行特別支持活動計劃（PoA）的制定。 

## 參見

* 碳信用
* 碳稅
* 排放權交易
* 林地復育
* 上網電價補貼政策
* 核證碳標準

## 參考文獻

## 外部連結

* Carbon Finance Advisory （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Carbon Finance TV
* Carbon Finance International
* Carbon Finance Services
* Daily carbon finance news （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Glossary of Terms （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碳鈦合金

**碳鈦合金**（英語：**Carbotanium**）是揉合了鈦合金的碳纖維增強聚合物，同時擁有鈦合金的高強度和韌性，亦不失碳纖維輕巧的特質。

## 商業應用

帕加尼是首個應用這技術的車廠，帕加尼 Huayra 的車身整個以碳鈦合金打做，由於做價高昂，車輛售價高達 140 萬美金。

## 參考
碳鋅電池

**碳鋅電池**，又稱**碳鋅乾電池**、**碳性電池**、**碳性電芯**、**乾電池**、**酸性鋅碳電池**。碳鋅電池有一層由鋅構成的外殼，作為電池的負極。碳鋅電池是從液體 Leclanché 電池發展而來。傳統或一般型以氯化銨為電解質；「超級」或「高能」（英文標示：Super Heavy Duty）電池則通常是使用氯化鋅為電解質的碳鋅電池，是一般使用的廉價電池的一種改良版。電池的正極主要是由粉末狀的二氧化錳和碳構成。電解液是把氯化鋅、氯化銨、碳粉和澱粉溶於水中所形成的糊狀物質。

碳鋅電池正極的碳棒與二氧化錳中所混合的碳只負責引出電流，並不參與反應；正極實際參與還原反應並提供正電的是二氧化錳，因此，又稱為**錳鋅電池**、**鋅錳電池**或鋅－二氧化錳電池，也有簡稱錳乾電池的。

碳鋅電池是最便宜的一次電池，因此成為很多廠商的首選，因為這些廠商所銷售的設備中常常需要配送電池。鋅碳電池適合用於遙控器、玩具或電晶體收音機等功率不大的設備可發揮最大效用。

## 一次電池

一個碳鋅乾電池是一種一次電池。一旦放電完畢，就不能夠被再次充電而只能被丟棄。一些「電池翻新」設備也曾經出現在市場上，通過對電池加上一個反向電流來恢復部分電量。但這些設備往往只能暫時地給電池充電而且容易導致電池泄漏以及爆炸。與其它種類電池相比，碳鋅電池之所以更容易泄漏，是因為鋅同時作為放電時被消耗的負極和電池容器。鋅錳電池發明於 19 世紀 60 年代，並在後來通過改進電解液形式成為乾電池。

## 化學反應

碳鋅電池的容器是一個鋅罐。裡面有一層由氯化銨和氯化鋅構成的糊狀液體，稱為電解質。電解質通過一個紙層與粉末狀的碳和二氧化錳隔開。這些粉末填充在一個碳棒的周圍。

在碳鋅電池中，外部鋅容器是帶負電的端子。鋅通過以下半反應被電荷載體氯化物（Cl−）氧化：

陽極（氧化反應，標記為−）

$$
{\ce {Zn + 2 Cl- -> ZnCl2 + 2 e-}}
$$

陰極（還原反應，標記為 +）

$$
{\ce {2MnO2 + 2NH4Cl + H2O + 2e- -> Mn2O3 + 2NH4OH + 2Cl-}}
$$

同時可能會發生其他副反應，但是碳鋅電池中的總反應可以表示為：

$$
{\ce {Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl + H2O -> ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH4OH}}
$$

如果用氯化鋅代替氯化銨作為電解質，則陽極反應保持不變：

$$
{\ce {Zn + 2 Cl- -> ZnCl2 + 2 e-}}
$$

陰極反應生成氫氧化鋅而不是氫氧化銨：

$$
{\ce {2 MnO2 + ZnCl2 + H2O + 2e- -> Mn2O3 + Zn(OH)2 + 2Cl-}}
$$

總反應為：

$$
{\ce {Zn + 2MnO2 + H2O -> Mn2O3 + Zn(OH)2}}
$$

碳鋅電池的電動勢大約為 1.5V。電動勢的近似性質與陰極反應的複雜性有關。陽極（鋅）反應因具有一個已知電勢而相對簡單。副反應和活性化學物質的耗盡會導致電池的內阻增加，電池的電動勢降低，從而導致端子電壓在負載下下降。

## 洩漏棒

當一個碳鋅電池使用一段時間以後，由於金屬鋅被氧化成為鋅離子，鋅外殼會逐漸變薄。因此，氯化鋅溶液常常可以從電池中洩漏出來。洩漏出來的氯化鋅往往會使電池表面變粘。一些老的電池沒有洩漏保護。一個鋅碳電池的使用壽命比較短，保存期一般為一年半。

另外，就算電池沒有使用，鋅外殼也會慢慢的變薄。這是因為電池內的氯化銨有弱酸性，可以與鋅反應。

## 氯化鋅電池

高能氯化鋅電池是簡單鋅碳電池的一個改良版，用來提供更長的使用壽命以及更穩定的電壓輸出。與普通鋅碳電池相比，氯化鋅電池的電解液不含氯化銨，由純的氯化鋅糊狀液體構成。因此，陰極反應也有一些不同：

　
: MnO2(_s_) + H2O(_l_) + e− → MnO(OH)(_s_) + OH−(_aq_)

總反應如下：

　
: Zn(_s_) + 2 MnO2(_s_) + ZnCl2(_aq_) + 2 H2O(_l_) → 2 MnO(OH)(_s_) + 2 Zn(OH)Cl(_aq_)

## 參見

* 原電池
* 鹼性電池
* 閃光燈電池

## 參考資料

1. Eveready：碳鋅電池使用作明書 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
2. Rayovac：鹼性與高能電池使用說明書
3. Power Stream 電池化學常見問題與解答 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
4. 電池組成 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碳鋼

**碳鋼**（carbon steel）是一類含碳量介於 0.02%~2% 之間（高於 2% 的被稱為鑄鐵，低於 0.02% 被稱熟鐵），而極少其他元素的鋼材，也是產量最高的金屬材料，相對有較高其他成分 (不包括雜質) 的鋼稱合金鋼 。

它通常使用在需要強度、硬度和耐磨性的金屬零件上，如切削工具、鋼纜、鋼琴線、彈簧和刀具等，在加工形成後，零件通常需要再經過處理並回火。鋼含碳量越高，其加熱處理後的硬度、強度和耐磨性也就越高。
碳鋼分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼，這三種碳鋼又各分為兩種；依照特性，高碳鋼質硬且脆、低碳鋼質軟且耐延展。

## 種類

### 高碳鋼

含碳量 0.6％~2％稱為高碳鋼。

高碳鋼是指回火時間較長、含碳量高的鋼材，主用途為一般軸承、刀具、鐵軌、鋼框模（用以將鋼材塑型）和鋼門等。

可分為：

* **超高含碳高碳鋼**

　
: 比高碳鋼回火時間略久的鋼材，主用途為一般建築用鋼磚。

* **低高碳鋼**

　
: 比高碳鋼回火時間略短 (不是中碳鋼) 的鋼材，主要用來製造金屬管。

### 中碳鋼

含碳量 0.3％~0.6％稱為中碳鋼。

中碳鋼是指回火時間較高碳鋼為短、含碳量適中，性質介於高碳鋼與低碳鋼之間的鋼材，主用途是製造不鏽鋼。

可分為：

* **高含碳中碳鋼**

　
: 主用途是製造一般機械外殼等需高壓耐磨的母材。

* **低含碳中碳鋼**

　
: 主用途為鑄造不鏽鋼。

### 低碳鋼

含碳量 0.02％~0.3％稱為低碳鋼。

低碳鋼是回火時間短之碳鋼，質軟、耐衝壓及可延展，主用途為製造鋼筋、耐衝壓機件、特殊鋼材等。

可分為：

* **普通低碳鋼**

主用途為製造鋼筋、鑄材、建築用鋼材、鋼板等。

* **超低低碳鋼**

主用途為耐衝壓機件、飛機鋼構等。

## 參考資料
碳鎓离子

**碳鎓離子**（英語：Carbonium ion）是非經典類型的五配位或四配位碳正離子，比如五配位的離子 R5C+。

## 甲鎓離子

母體化合物**甲鎓離子**或寫作 CH5+ 是甲烷被超強酸質子化的產物。這種離子是存在於星際介質中的活性中間體，實驗室里也可以在低溫低濃度的氣相中製備。這種離子被認為是 CH3+ 碳正離子與一分子的氫的空軌道相互作用，並形成一個三中心二電子鍵。來自氫分子的兩個氫原子能夠與來自 CH3+ 的三個氫原子不斷交換位置，所以甲鎓離子被認為是流變分子。交換反應的能壘很低，甚至在絕對零度下也能發生。
甲鎓離子的構象信息可通過紅外光譜得到。

平面甲烷的紅外光譜顯示對稱與不對稱 C－H 鍵的伸縮振動在 3000 cm−1 附近，對稱與不對稱兩鍵的彎曲振動在 1400 cm−1 附近。在 CH5+ 的光譜中，在 2800 – 3000 cm−1 附近有三個不對稱伸縮振動，在 1300 cm−1 有一個搖擺振動，在 1100 - 1300 cm−1 有一個的彎曲振動。

## 參見

* 更多的碳鎓離子被稱作非經典碳正離子，並在降冰片基類物質中發現。
* 鎓化合物

## 參考資料
碳鏈

**碳鏈骨架**是指在有機物中，由兩個及以上的碳原子相連所構成的鏈狀結構。而由於其他基團或原子都需要連接這些碳原子上，所以把這種鏈狀結構形象地比喻為「骨架」。

一般來說，碳鏈骨架更容易在有機物的結構式中看出。

## 參考資料
碳铵

**碳酸銨**俗稱**碳銨**，是碳酸的銨鹽正鹽，化學式為 (NH4)2CO3。

## 市售品

碳酸銨的市售品（CAS 號 10361-29-2）並非「(NH4)2CO3」，而是碳酸氫銨和氨基甲酸銨的混合物。

## 製備及性質

碳酸銨可由氨和二氧化碳通入水中製得。 ${\ce {2NH3 + CO2 + H2O -> (NH4)2CO3}}$

30°C 時溶液結晶。具有強烈刺激性氣味，它主要用作肥料、滅火劑和洗滌劑。

它接觸空氣時逐漸失去氨變為碳酸氫銨。

$$
{\ce {(NH4)2CO3 -> NH4HCO3 + NH3 ^}}
$$

在 60°C 左右即迅速離解為氨、二氧化碳和水。

$$
{\ce {(NH4)2CO3 -> 2NH3 ^ + CO2 ^ + H2O}}
$$

## 參見

* 碳酸氫銨

## 參考資料
碳閃

**碳閃**（**Carbon detonation**）是白矮星重新進行的劇烈的熱核融合，這通常會形成 Ⅰa 超新星。

## 過程

白矮星要發生碳引爆，通常只有在聯星的狀態下，伴星要足夠的接近，才能傾倒足夠的質量給白矮星，而這還必須在伴星的演化進入最後階段時才會發生。

如果伴星供應了足夠的質量給垂死的恆星，白矮星會因為質量增加而體積持續收縮，收縮釋放的重力勢能使白矮星內部的壓力和溫度升高，並最後足以引燃原先在核心不能燃燒的碳。碳引爆一般都發生在白矮星的質量被累積至接近大約是 1.4 太陽質量的錢德拉塞卡極限時。

電腦模擬顯示，在融合開始之前會有一系列的湍流，和由瑞利 - 泰勒不穩定性引起擴張的 "氣泡"。 核融合前不穩定的湍流使恆星表面千瘡百孔，而因之前的千瘡百孔大量裸露的表面造成極端迅速的 "燃燒"，就是所知的 "熱核火焰"。這種快速的 "燃燒" 造成白矮星表面噴發性的爆炸，就是被看見的 Ⅰa 超新星。

## 參見

* 氦閃
* 核融合

## 參考資料

## 外部連結

* 恆星的死亡 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* JINA: Type Ia Supernova Flame Models （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* A Computer Simulation of Carbon Detonation/Deflagration （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碳陰離子

**碳負離子**（英語：Carbanion），又叫**碳陰離子**，指的是含有一個連有三個基團，並且帶有一對孤對電子的碳。碳負離子帶有一個孤立負電荷，通常是三角椎體構型，其中孤對電子占一個 sp3 混成軌域。形式上，碳陰離子是含碳酸的共軛鹼：

　
: R3C-H + B− → R3C− + H-B

上式的 B 表示鹼。而碳陰離子在有機反應中扮演中間物的角色。

## 理論

碳陰離子為親核試劑，其反應性與穩定度受許多因素影響。包含：

* 誘導效應。電荷會受鄰近的負電原子影響而穩定
* 帶電原子的混成。帶電原子混成後，S 軌域的比例越大，碳陰離子就越穩定
* 共振現象。共振可以穩定碳負離子，這也是為何芳香族的碳負離子會很穩定

碳陰離子在有機化學中擔任反應中間物（活性中間體）的角色，比如 E1cB 反應與有機金屬化學中的格林尼亞反應。1984 年，Olmstead 介紹三苯甲基碳陰離子的鋰冠醚鹽，由三苯甲烷與正丁基鋰、12 - 冠 - 4 反應產生。

在低溫下將三苯甲烷與融於 THF 的正丁基鋰反應，再加入 12 - 冠 - 4 產生紅色溶液與在 - 20℃下沉澱的鹽類錯合物。中間的 C-C 鍵長 145pm，苯基間的鍵角 31.2°。與四甲基銨相比，螺旋槳型就不太明顯。探測溶液中碳負離子的其中一種方法是質子 NMR。在 DMSO 中的環戊二烯的圖譜在 5.50ppm 有一個環戊二烯陰離子的峰值。

## 氫碳酸

帶有 C-H 的分子能經由丟出質子形成碳負離子。故有 C-H 鍵的烴類可以視作一種酸類，並有對應的 pKa 值。甲烷因 pKa 大到近 56，相對於 pKa 4.76 的醋酸，通常甲烷就不視作酸類。相同的條件在判斷碳負離子的穩定度時，也能判斷出碳酸 pKa 的相對順序。藉由跟傳統酸類比較 pKa 值，可以判斷出特定化合物是否能溶於水中。下表為一些化合物的酸度，從甲烷開始，越往下酸度愈大。

```
 --以粗體字表示酸類
```

## 歷史

1907 年，碳陰離子在 Clarke 和 Lapworth 發表關於安息酸縮合反應機制的文章中首次出現。1904 年，Schlenk 從四甲基氯化銨與三苯甲基鈉反應製備 Ph3C-NMe4+ 以獲得五價氮。十年後，他證明出三苯甲基自由基如何藉由鹼金屬來減少碳離子。Wallis 和 Adams 在 1933 年使用碳陰離子這個詞來表示帶有負電荷的碳離子。

## 連結

* 碳正離子

## 參考資料

1. Harder, Sjoerd (2002). "Schlenk's Early 「Free」 Carbanions". Chemistry - A European Journal 8 (14): 3229–3232.
2. Organic Chemistry - Robert Thornton Morrison, Robert Neilson Boyd
3. The isolation and x-ray structures of lithium crown ether salts of the free phenyl carbanions [CHPh2]- and [CPh3]- Marilyn M. Olmstead, Philip P. Power; J. Am. Chem. Soc.; 1985; 107(7); 2174-2175.
4. A Simple and Convenient Method for Generation and NMR Observation of Stable Carbanions. Hamid S. Kasmai Journal of Chemical Education • Vol. 76 No. 6 June 1999
5. Equilibrium acidities in dimethyl sulfoxide solution Frederick G. Bordwell Acc. Chem. Res.; 1988; 21(12) pp 456 - 463
6. The Configurational Stability of cis- and trans-2-Methylcyclopropyllithium and Some Observations on the Stereochemistry of their Reactions with Bromine and Carbon Dioxide Douglas E. Applequist and Alan H. Peterson J. Am. Chem. Soc.; 1961; 83(4) pp 862 - 865
7. Cyclopropanes. XV. The Optical Stability of 1-Methyl-2,2-diphenylcyclopropyllithium H. M. Walborsky, F. J. Impastato, and A. E. Young J. Am. Chem. Soc.; 1964; 86(16) pp 3283 - 3288;
8. Enantioselectivity determined by NMR spectroscopy after derivatization with Mosher's acid
9. Preparation of Chiral -Oxy-[2H1]methyllithiums of 99% ee and Determination of Their Configurational Stability Dagmar Kapeller, Roland Barth, Kurt Mereiter, and Friedrich Hammerschmidt J. Am. Chem. Soc.; 2007; 129(4) pp 914 - 923; (Article)
碳青霉烯类抗生素

**碳青黴烯**（Carbapenem）是一類廣效性抗生素的總稱，通常被作為後線抗生素使用，治療嚴重的細菌感染。這類抗生素通常僅被用在多重抗藥性（MDR）細菌的治療上。碳青黴烯和盤尼西林、頭孢菌素等同為 β- 內醯胺類抗生素，作用機制為干擾細胞壁之肽聚糖的合成。不過碳青黴烯比起另外兩者而言，具備更為廣效的殺菌性，且其通常也不會被 β- 內醯胺酶分解。

第一種碳青黴烯類抗生素是默克大藥廠開發的 thienamycin，其源自 _Streptomyces cattleya_。近年來，克雷伯氏肺炎菌、腸內細菌科等微生物逐漸演化出抗藥性。對一類後線抗生素具有抗藥性將使其難以被任何抗生素治癒。

## 參考資料
碳飲食

**碳節食**是指通過減少溫室氣體的產生，從而減少對氣候變化的影響。

個人和企業在進行開車、供暖以及對於產品和服務的消費等日常活動中產生了二氧化碳。為減少對於氣候變化的影響，我們可以通過施行碳節食減少碳的排放量。

在許多出版物中都出現了「碳節食」這一術語。

《戈爾：政治生涯》一書中曾引用這一術語：

《環球郵報》的德博拉・瓊斯（Deborah Jones）寫到：

這有別於低碳飲食。低碳飲食指通過選擇食物從而降低溫室氣體排放量。

## 碳節食的主要組成部分

碳節食類似於節食。進行碳節食首先要估定重量（根據二氧化碳的噸數計量）。然後確定合適的重量。

以下是碳節食步驟的概要：

* 計算碳足跡以得出二氧化碳排放總量
* 參照合適的對象（如同等規模的公司或個人，或國內平均水平）來計量碳足跡
* 確定合適的碳足跡
* 找出最重要的二氧化碳排放源
* 最先應對最嚴重的二氧化碳排放源從而減少二氧化碳排放量

## 參見

* 碳足跡
* 可持續性
* 綠色生活

## 參考資料