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硫还原弯形菌属

**硫還原彎形菌屬**（學名：_Desulfuromusa_）為除硫單胞菌科的一個屬。該屬的模式種為科瑟硫還原彎形菌（_Desulfuromusa kysingii_）。

## 下屬物種

* 巴氏硫還原彎形菌 _Desulfuromusa bakii_ Liesack and Finster 1994
* _Desulfuromusa ferrireducens_ Vandieken et al. 2006
* 科瑟硫還原彎形菌 _Desulfuromusa kysingii_ Liesack and Finster 1994
* 琥珀酸氧化硫還原彎形菌 _Desulfuromusa succinoxidans_ Liesack and Finster 1994

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫还原球菌属

**硫還原球菌屬**（學名：_Desulfurococcus_）為硫還原球菌目硫還原球菌科的一屬革蘭氏陰性菌。棲息於硫磺熱泉。此屬的模式種為粘硫還原球菌 (_Desulfurococcus mucosus_)。

## 下屬物種

* _Desulfurococcus amylolyticus_ Bonch-Osmolovskaya et al. 2001
* _Desulfurococcus fermentans_ Perevalova et al. 2005，異名
* _Desulfurococcus kamchatkensis_ Kublanov et al. 2009，異名
* _Desulfurococcus mobilis_ Zillig and Stetter 1983，異名
* 粘硫還原球菌 _Desulfurococcus mucosus_ Zillig and Stetter 1983

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫还原球菌目

**硫還原球菌目** （學名：_Desulfurococcales_）為熱變形菌綱的一目細菌。此目細菌的模式屬為硫還原球菌屬 (_Desulfurococcus_)。

## 屬

* 硫還原球菌屬 _Desulfurococcaceae_ Zillig and Stetter, 1983
* _Pyrodictiaceae_ Burggraf et al., 1997

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫还原球菌科

**硫還原球菌科** （學名：_Desulfurococcaceae_）為硫還原球菌目的一科細菌。此科的模式屬為硫還原球菌屬 (_Desulfurococcus_)。

## 屬

* 氣熱菌屬 _Aeropyrum_ Sako et al. 1996
* 硫還原球菌屬 _Desulfurococcus_ Zillig and Stetter 1983
* _Ignicoccus_ Huber et al. 2000
* _Staphylothermus_ Stetter and Fiala 1986
* _Stetteria_ Jochimsen et al. 1998
* _Sulfophobococcus_ Hensel et al. 1997
* _Thermodiscus_ Stetter 2003
* _Thermogladius_ Kochetkova et al. 2016
* _Thermosphaera_ Huber et al. 1998
* _Zestosphaera_ St John et al. 2021

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫还原菌属

**硫還原菌屬**（學名：_Desulfurella_）為硫還原菌科的一個屬。該屬的模式種為食醋硫還原菌（_Desulfurella acetivorans_）。

## 下屬物種

* 食醋硫還原菌 _Desulfurella acetivorans_ Bonch-Osmolovskaya et al. 1993
* _Desulfurella amilsii_ Florentino et al. 2016
* _Desulfurella kamchatkensis_ Miroshnichenko 1998
* _Desulfurella multipotens_ Miroshnichenko et al. 1996
* _Desulfurella propionica_ Miroshnichenko et al. 1998

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫还原菌目

**硫還原菌目**（學名：_Desulfurellales_）為 δ- 變形菌綱的一目細菌。此科的模式屬為硫還原菌屬 (_Desulfurella_)。

## 屬

* 硫還原菌科 _Desulfurellaceae_ Kuever et al. 2006

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫还原菌科

**硫還原菌科**（學名：_Desulfurellaceae_）為硫還原菌目的一科細菌。此科的模式屬為硫還原菌屬 (_Desulfurella_)。

## 屬

* 硫還原菌屬 _Desulfurella_ Bonch-Osmolovskaya et al. 1993
* _Hippea_ Miroshnichenko et al. 1999

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫酮

**硫酮**（英文：Thioketone）是酮的氧原子被硫原子取代後形成的一類有機硫化合物，通式為 R-C (=S)-R'，含有硫羰基（-C=S-）。

氧族元素中，由酮、硫酮再到硒酮，穩定性顯著下降。大多數酮都是穩定的。而相比之下，位阻較小的硫酮大多不穩定，容易成環或生成聚合物。例如，二苯甲酮是個穩定的白色固體；二苯甲硫酮是一個深藍色較穩定的化合物，可溶於有機溶劑，露置於空氣中時光解為二苯甲酮和硫；但再往下的二苯甲硒酮不穩定，可與 1,3 - 二烯發生 DA 反應，且會發生可逆性的聚合。

硫酮可通過酮與勞氏試劑、氯化氫與硫化氫的混合物，或雙 (三甲矽基) 硫化物反應引入硫原子得到。

## 參見

* 硫醛：醛的氧被硫取代後形成的化合物

## 參考資料

## 外部連結

* IUPAC 金色書對硫酮的定義 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
硫酯

**硫酯**（拼音：liú zhǐ；英文：Thioester）是一個硫原子和一分子醯基共價結合形成的化學物質，通式為 **R-S-CO-R'**。硫酯鍵是高能化學鍵。

另一類的化學物質也會被看作是硫酯，這一類的化學物質可看成是酯鍵中的醯基上的氧原子為硫原子所取代，其通式則是 R-O-CS-R'。這一類物質可以通過勞森試劑和酯的反應生成。這種硫代羰基化合物可用於有機合成。最近帝國學院教授東尼・巴雷特將硫酯用於非環狀化合物的糖合成取得成功。

某些生物化學家認為硫酯在生命起源的過程中扮演很重要的角色。諾貝爾獎得主，比利時的克里斯汀・德・迪夫，認為先有一個「硫酯世界」（Thioester World），再發展到「RNA 世界」，硫酯是有機體的直接祖先。

他解釋道：

> 當一個巰基（通式為 R-SH）和一個羧基（R'-COOH）結合就形成了硫酯。過程中釋放一分子水，產物就是：R-S-CO-R'。
> 
> 硫酯鍵是高能化學鍵，就好像在所有生物體內提供能量的三磷酸腺苷里的高能磷酸鍵……
> 
> 這就表明了硫酯是在 ATP 分解或合成過程中的中間產物。所有的酯鍵形成（包括脂類）都需要硫酯的參與。這些物質參與了細胞內多種物質的合成，包括肽、脂肪酸、固醇、萜烯、卟啉和其他。另外，硫酯是一些特別古老的 ATP 組裝途徑的中間產物。在這兩個例子裡面，硫酯都比 ATP 更直接得參加了能量的消耗與生成。換句話說，硫酯是在那個沒有 ATP 的**硫酯世界**里充當了 ATP 的角色。事實上，硫酯可能幫助 ATP 形成磷酸鍵。
> 
> 

## 參考文獻
硫酰二胺

**硫醯胺**（化學式：H2NSO2NH2），又名**磺醯胺**，是硫酸的二醯胺衍生物。

## 製備

硫醯胺可由硫醯氯（或三氧化硫）與氨反應製備：

　
: $\mathrm {SO_{2}Cl_{2}+4\ NH_{3}\longrightarrow SO_{2}(NH_{2})_{2}+2\ NH_{4}Cl} $

## 參見

* 氨基磺酸

## 參考資料
硫酰叠氮

**疊氮化硫醯**是一種無機化合物，化學式為 SO2(N3)2，具有爆炸性。

## 製備

疊氮化硫醯可以通過磺醯氯和疊氮化鈉反應得到：

　
: SO2Cl2 + 2 NaN3 → SO2(N3)2 + 2 NaCl

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Synthesis of Sulfonyl Azides （PDF: http://www.ark.chem.ufl.edu/Published\_Papers/PDF/1640.pdf）
硫酰氟

**硫醯氟**是一種無機化合物，化學式 SO2F2。它的化學性質比起硫醯氯來說，更接近六氟化硫。它是一種神經毒素，也是一種溫室氣體。儘管如此，它一直用來製作殺蟲劑。

## 參見

* 氟化亞碸
* 硫醯氯
* 硫醯氟氯

## 參考資料
硫酰氟氯

**磺醯氟氯**是一種無機化合物，化學式為 SO2ClF，可用作強氧化劑反應的溶劑。它可由氟代亞硫酸鉀和氯氣反應得到：

　
: KSO2F + Cl2 → SO2ClF + KCl

它和磺醯氯於 180 °C 反應，可以得到磺醯氟。

磺醯氯和氟化鉀或氟化銨在三氟乙酸中反應，也能製得磺醯氟氯：

　
: SO2Cl2 + NH4F → SO2ClF + NH4Cl

## 參考文獻
硫酰氯

**硫醯氯**是硫酸的兩個 - OH 基團被氯替代後形成的化合物，分子式為 SO2Cl2，為無色有強烈刺鼻氣味的液體，在潮濕空氣中發煙。它用作有機化學中的氯化試劑，可以將烷烴、烯烴、炔烴及芳香化合物的 C-H 鍵轉化為 C-Cl 鍵，將醇轉化為氯代烴。反應由偶氮二異丁腈引發，是自由基機理，稱為氯磺化反應。硫醯氯也用於藥物和染料的製取。

硫的另一個常見鹵氧化物為亞硫醯氯，也稱氯化亞碸，分子式為 SOCl2。

## 結構及合成

硫醯氯分子為畸變的四面體結構，硫為 + 6 氧化態，S-O 鍵含有一定的雙鍵成分。在催化劑如活性炭、氯化鐵或樟腦的存在下，二氧化硫與氯氣化合即生成硫醯氯，通過蒸餾提純。

　
: SO2 + Cl2 → SO2Cl2

氯磺酸加熱也可得到硫醯氯：

　
: 2ClSO3H → SO2Cl2 + H2SO4

## 性質

硫醯氯是強溶解性的溶劑，能溶解 SO2、I2、As、RbI、MgI2、FeCl3、CdI2、AsI3 和 SnI4 等。 
硫醯氯極易水解，生成氯化氫（鹽酸）和硫酸：

　
: 2 H2O + SO2Cl2 → 2 HCl + H2SO4

硫醯氯在 100°C 以上便開始分解，得到二氧化硫與氯氣，使試劑變黃。長期放置時也會發生分解。

 
硫醯氯和金屬氧化物反應，產生該金屬的氯化物和硫化物；和金屬硫化物反應，則產生氯化物。和氨氣反應，產生晶態的硫醯二胺 ——SO2(NH2)2。

### 有機反應

硫醯氯可以跟二硫化物反應，生成次磺醯氯和二氧化硫。而次磺醯氯是一個挺好的親電試劑，可以被烯烴進攻，生成硫鎓鹽，機理跟溴和烯烴的親電加成相似。

## 參見

* 硫醯氟 - 硫醯二胺

## 參考資料

* 硫醯氯的資料
* 硫醯氯在有機合成中的應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 延伸閱讀

* Lautens, M.; Bouchain, G. "[4+3] Cycloaddition in Water. endo,endo-Dimethyl-8-Oxabicyclo[8-Oxabicyclo[3.2.1]oct-6-en-3-one" Organic Syntheses, ; Vol. 79, p. 251 (2002) (Coll. Vol. 10, p. 336 (2004)). α-Chlorination of 3-pentanone.
硫酰脲

**硫醯基尿素類**（英語：**Sulfonylurea** 英國：**Sulphonylurea**）衍生物是用於 2 型糖尿病的抗糖尿病藥。主要作用是促進胰臟 β 細胞分泌胰島素。

## 歷史

硫醯基尿素類是由法國科學家 Marcel Janbon 和他的同事們發現的，當他們在研究磺醯胺抗生素時，發現硫醯基尿素會使動物們產生低血糖的反應。

## 化學

所有的硫醯基尿素類都含有中央的 S-phenylsulfonylurea 結構、 p - 取代苯基環 (R) 和變化多端的取代基 (R2)

## 藥物

### 第一代

* 醋酸己脲（Acetohexamide）
* 氯磺丙脲（Chlorpropamide）
* 甲苯磺丁脲（Tolbutamide）
* 妥拉磺脲（Tolazamide）
* 氨磺丁脲（Carbutamide）

### 第二代

* 格列吡嗪（Glipizide）
* 格列齊特（Gliclazide）
* 格列本脲（Glibenclamide）
* 格列波脲（Glibornuride）
* 格列喹酮（Gliquidone）
* 格列派特（Glisoxepide）
* 格列美脲（Glimepiride）
* Glyclopyramide

有些將格列美脲分在第二代，但有些將它分在第三代。

## 藥理機轉

硫醯基尿素類藥物鍵結到胰臟 β 細胞膜上的 KATP 通道，抑制了鉀離子的流出，使細胞膜內外的電位差逐漸變正。此去極化作用會開啟鈣離子通道，細胞內的鈣離子濃度上升會增加胰島素的釋放。

有些證據指出硫醯基尿素類藥物會增加 β 細胞對葡萄糖的敏感性，如此一來，就會降低肝醣的生成、減少脂肪分解作用且減少胰島素的降解。

## 藥物動力學

不同的硫醯基尿素有不同的藥物動力。所以是依照每個病人不同的狀況去挑選最適當的藥物；長效且有活性代謝物者或許會造成低血糖，但同時也可以良好的控制血糖；相對而言，短效者可能就沒有辦法好好控制遵醫囑性不良病人的血糖。

這一類的藥物須要在用餐前 30 分鐘服藥，如此才能夠確保最大效力。根據每個藥物不同的半衰期，有些藥物一天可能需要服用兩次 (像是甲苯磺丁脲)，甚至三次；有些一天只要服用一次 (像是格列美脲)。

## 應用

硫醯基尿素類藥物主要用於治療 2 型糖尿病，對於無法自行製造胰島素的病患，像是 1 型糖尿病或是因手術而切除胰臟的病患，並沒有太大的效果。

此類藥物也可以用於新生兒糖尿病。雖然一直以來高血糖及低胰島素濃度者都被診斷成 1 型糖尿病，但已經有不少研究發現，如果是在小於 6 個月大的時候被診斷，可以不用一生施打胰島素，而可以改用硫醯基尿素類藥物。

一直以來，硫醯基尿素類藥物都被當成新診斷病患的優先用藥，但是到了 1990 年代發現，肥胖病患如果服用二甲雙胍，得到的益處會更多。

大約 10% 的病患，單獨服用硫醯基尿素類藥物並沒有辦法良好控制血糖。可能需要加上二甲雙胍、噻唑烷二酮類藥物，甚至是胰島素。硫醯基尿素類藥物加上雙胍類及噻唑烷二酮類藥物，三種藥物通常不建議一起使用，但有些醫生寧願在使用胰島素前，使用此種療法。

最近，有一家新成立的製藥公司 Remedy Pharmaceuticals, Inc. 在開發注射型的格列苯脲，用於治療急性中風、創傷性腦損傷及脊椎損傷。使用的機轉是基於硫醯基尿素類藥物會關閉非選擇性 ATP - 陽離子通道，此通道會在上述疾病中上調神經血管組織。

有些糖尿病專家指出此類藥物會加速減少胰臟的 β 細胞，但目前還沒有證實。

## 副作用

硫醯基尿素類藥物相對於二甲雙胍、噻唑烷二酮類藥物、艾塞那肽 (Exenatide) 及 symlin 而言，比較容易因為造成過多胰島素而造成低血糖。這種現象通常發生在劑量過高或者是患者沒有進食。有些人會試著改變飲食習慣以避免此種習慣，但往往造成反效果。

跟胰島素一樣，此類藥物會造成體重增加。其他的副作用還有腹部不適、頭痛、過敏。

## 參考資料
硫酸-4-乙基苯酯

**硫酸 - 4 - 乙基苯酯**是一種單硫酸酯，化學式為 C8H10O4S。它可由 4 - 乙基苯酚和三甲胺三氧化硫或氯磺酸反應製得。

它是腸道細菌產生的代謝物，大量存在時有毒。這種代謝物水平升高與一些疾病有關，包括慢性腎病和自閉症。

## 參考文獻
硫酸三(乙二胺)合钴(II)

**硫酸三 (乙二胺) 合鈷 (II)** 是一種配位化合物，化學式為 [Co (H2NCH2CH2NH2)3]SO4，或簡寫為 [Co (en)3]SO4，它是橙紅色固體。[Co (en)3]SO4 可以在水溶液中得到，其陽離子 [Co (en)3]2+ 具有八面體構型。

## 製備

硫酸三 (乙二胺) 合鈷 (II) 可由硫酸鈷和乙二胺按化學計量比 1:3 反應，生成的橙紅色溶液在 45°C 蒸去溶劑得到：

　
: CoSO4 + 3 en → [Co(en)3]SO4

硝酸鈷、氨基磺酸和乙二胺在乙二醇中於 453 K（180 °C）中進行溶劑熱反應，可以得到橙色的 [Co (en)3]SO4 塊狀晶體。

## 參考文獻
硫酸三(乙二胺)合镍(II)

**硫酸三 (乙二胺) 合鎳 (II)** 是鎳 (II) 的乙二胺配合物，化學式為 [Ni (en)3]SO4，其中 en 為乙二胺的簡寫。該配合物由 [Ni (en)3]2+ 和 SO42−離子構成。

## 製備

該配合物由硫酸鎳和乙二胺反應得到。
向濃硫酸鎳水溶液加乙二胺，當兩者摩爾比在 1：3 時，硫酸鎳便被完全絡合。值得注意的是，由於硫酸根的存在，該配合物在水中溶解度較低，不適合在水溶液中重結晶。

## 化學性質

在氦氣中，該配合物的分解分兩個階段，第一階段生成 [Ni (en)] SO4，並釋出乙二胺，第二階段分解生成 Ni3S2 和 Ni 等物質。而在空氣中的分解則會直接得到 NiSO4，並最終生成 NiO。
該物質難溶於冷水，能溶於熱水，不溶於乙醇

## 參考文獻

## 外部連結
硫酸乙酯

**硫酸乙酯**（英語：Ethyl sulfate，又叫硫酸一乙酯、乙基硫酸 英語：sulfovinic acid 等）是一種有機化合物，乙醇和硫酸生成的兩種酯之一，是乙醇生成乙烯的中間產物。

## 另見

* 硫酸甲酯
* 硫酸二乙酯

## 參考文獻
硫酸二乙酯

**硫酸二乙酯**是硫酸與兩分子乙醇形成的硫酸酯。

## 性質

為無色油狀液體，有薄荷香。不溶於水，溶於乙醚和乙醇。遇水緩慢分解，熱水中劇烈分解為硫酸單乙酯。有毒。可能致癌。

## 製備

1. 乙醇與硫酸反應而得。
2. 乙醚與氯磺酸反應得到。
3. 加熱硫酸單乙酯或在脫水劑下蒸餾。
4. 乙烯與硫酸反應。

## 用途

用作乙基化劑，用於製取酚、胺、硫醇的乙基衍生物。

## 參考資料
硫酸二甲酯

**硫酸二甲酯**（**DMS**）是一個有機化合物，分子式寫為 (CH3O)2SO2、(CH3)2SO4 或 Me2SO4，可看作硫酸的二甲基酯。在有機合成中主要用作甲基化試劑。

標準狀態下，硫酸二甲酯為無色油狀液體，帶有輕微的蔥頭氣味。它與所有的強烷基化試劑類似，具高毒性，皮膚接觸或吸入均有嚴重危害。在有機化學中的應用已逐漸被低毒的碳酸二甲酯和三氟甲磺酸甲酯所取代。

## 歷史

19 世紀早期首次製得了不純的硫酸二甲酯，之後 P.Claesson 廣泛研究了其製備方法。

## 生產

實驗室中製備硫酸二甲酯的方法有很多種， 典型的如甲醇用硫酸酯化：

　
: : 2 CH3OH + H2SO4 → (CH3)2SO4 + 2 H2O

蒸餾硫酸氫甲酯製取：

　
: : 2 CH3HSO4 → H2SO4 + (CH3)2SO4

利用亞硝酸甲酯與氯磺酸甲酯的反應：

　
: : CH3ONO + (CH3)OSO2Cl → (CH3)2SO4 + NOCl

硫酸二甲酯在美國的工業生產開始於 20 世紀 20 年代，常利用二甲醚與三氧化硫的連續反應：

　
: : (CH3)2O + SO3 → (CH3)2SO4

## 用途

硫酸二甲酯最常用於對酚、胺和硫醇進行甲基化，反應通常以 SN2 機理進行，且 DMS 中第一個甲基轉移的速度更快。儘管此類烷基化反應相對高效，硫酸二甲酯的價格也不昂貴，但它的高毒性極大限制了其應用。其他的甲基化試劑中，碘甲烷毒性較低但價格較貴，也可用於 _O_- 甲基化；碳酸二甲酯毒性更低，可用於 _N_- 甲基化。 一般在選用甲基化劑時，需要綜合考慮試劑的毒性及反應的效果。

### _O_- 甲基化

Me2SO4 對酚的甲基化反應是其最廣泛的應用。該反應對一些簡單的醇也適用，比如硫酸二甲酯與叔丁醇反應，可將其轉化為甲基叔丁基醚：

　
: : 2 (CH3)3COH + (CH3O)2SO2 → 2 (CH3)3COCH3 + H2SO4

醇鹽也可被甲基化：

　
: : RO - Na + + (CH3O)2SO2 → ROCH3 + Na(CH3)SO4

硫酸二甲酯對碳水化合物的 _O_- 甲基化是哈沃斯法（Haworth）測定糖環形結構的基礎，一般反應在鹼溶液中進行。 另一種甲基化測定方法以碘甲烷 - 氧化銀作試劑。

### _N_- 甲基化

Me2SO4 與胺反應發生 _N_- 甲基化，可用於製備季銨鹽或叔胺：

　
: : C6H5CH=NC4C9 + (CH3O)2SO2 → C6H5CH=N+(CH3)C4C9 + CH3OSO3−

含脂肪鏈的季銨鹽可用作表面活性劑或纖維軟化劑。與叔胺的反應如下：

　
: : _p_-CH3(C6H4)NH2 + (CH3O)2SO2 -(NaHCO3)→ _p_-CH3(C6H4)N(CH3)2 + Na(CH3)SO4

### _S_- 甲基化

硫酸二甲酯與硫醇鹽的反應和與醇的反應類似，只是被甲基化的原子變為硫原子：

　
: : RS−Na+ + (CH3O)2SO2 → RSCH3 + Na(CH3)SO4

例如：

　
: : p-CH3C6H4SO2Na + (CH3O)2SO2 → p-CH3C6H4SO2CH3 + Na(CH3)SO4

該反應可用來製備硫酯：

　
: : RC(O)SH + (CH3O)2SO2 → RC(O)S(CH3) + HOSO3CH3

### 其他用途

硫酸二甲酯可以對 DNA 中鳥嘌呤的咪唑環 _N_7 位甲基化，修飾後甲基化 G 與核糖之間的糖苷鍵變得不穩定，在鹼性條件下與哌啶作用，磷酸二酯鍵斷裂，產生兩個 DNA 片段。 該過程可用於測定鹼基順序，打斷 DNA 鏈，等等。

此外，用硫酸二甲酯和酸處理 DNA 後，鳥嘌呤的 _N_7 與腺嘌呤的 _N_3 位都發生甲基化，處理後得到 5'-DNA 片段與核苷酸 5'- 羥基相連，3'-DNA 片段與核苷酸 3'- 羥基相連的產物。這可看作對嘌呤鹼基的特異反應。

## 安全

硫酸二甲酯是潛在的致癌物質 和誘變劑，具揮發性、毒性、腐蝕性及環境危害，可通過皮膚、黏膜和胃腸吸收。其中毒症狀可能延遲 6-24 小時顯現出來，從而會造成對中毒源的不敏感及症狀的進一步惡化。 少量的硫酸二甲酯泄露可用濃鹼溶液，如氨水、鹼金屬氫氧化物溶液等使之水解處理，但大量泄漏時，水解反應可能會非常劇烈。普通水與硫酸二甲酯反應的最終產物為甲醇與硫酸，反應較慢且產物對環境有害，因而硫酸二甲酯的泄露不可用水處理。

## 參考資料

## 外部連結

* C2H6SO4—Webbook （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 國際化學品安全卡 0148 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 國際癌症研究機構中硫酸二甲酯的資料
* 諾貝爾獎獲得者吉爾伯特關於 DNA 測序的演講 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸二肼

在化學中，**硫酸𨥙**（部分文獻寫作**硫酸金井**），又稱**硫酸二𨥙**或**硫酸二肼**是一種易溶於水的無機化合物，為𨥙與硫酸根組成的鹽類，其化學式為 (N2H5)2SO4，常溫下為固體，可藉由氫氧化𨥙和硫酸銨的置換反映製得，解離常數約為 8.1。

## 製備

硫酸𨥙可由硫酸銨和水合肼反應得到：

　
: (NH4)2SO4 + 2 N2H4·H2O → (N2H5)2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O

產物用五氧化二磷進行真空乾燥。

## 性質

(N2H5)2SO4 在 250℃開始分解（放熱），分解產物有 NH4HSO4、H2O、H2S、SO2、N2 和 NH3，在 400℃硫酸氫銨吸熱分解。

## 參考文獻
硫酸亚汞

**硫酸亞汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg2SO4。

## 製備

硫酸亞汞可以由 Hg2(NO3)2 溶液和硫酸反應得到，或者由 SO2 或 Hg 還原硫酸汞製備。

## 化學性質

硫酸亞汞受熱分解：

　
: Hg2SO4 → 2 Hg + O2↑ + SO2↑

硫酸亞汞中的 Hg (I) 可以被一些氧化劑氧化為 Hg (II)，如：

　
: Hg2SO4 + Cl2 → HgCl2 + HgSO4

## 參考資料
硫酸亚铁

**硫酸亞鐵**是化學式為 FeSO4 的無機化合物，其較常見的存在形式是**七水合硫酸亞鐵**（化學式：FeSO4·7H2O，俗稱「青礬」或「綠礬」）。

無水晶體的標準摩爾生成焓為 Δf_H_°solid = -928.4 kJ.mol-1，標準摩爾熵 _S_°solid = 107.5 J.K-1.mol-1。

## 水合物

硫酸亞鐵有諸多水合物，有些存在於自然界中。

* FeSO4·H2O （水鐵礬）
* FeSO4·4H2O
* FeSO4·5H2O （纖鐵礬）
* FeSO4·7H2O （水綠礬）

90°C 時，七水合物失水生成無色一水合物。

## 生產

鋼鐵在電鍍或加塗層前，會先放入硫酸中酸洗，產生大量的硫酸亞鐵副產物。以鈦鐵礦生產二氧化鈦時也會產生大量的硫酸亞鐵 
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 
此外，硫酸亞鐵還可從黃鐵礦的氧化，或鐵與硫酸反應製備。

## 用途

硫酸亞鐵用於水的絮凝淨化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。

大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。

### 營養

硫酸亞鐵用於治療缺鐵性貧血，可能引發的副反應包括噁心和上腹部不適，可通過在睡前服用硫酸亞鐵而得到緩解。它也用於在食物中加鐵。

### 著色

* 鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。
* 在中國藍法中，靛青染料以不溶物的形式印在織物上，然後被硫酸亞鐵還原為靛白。
* 硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵鏽色。
* 木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

### 其他

* 園藝中使用硫酸亞鐵來殺滅苔蘚。
* 19 世紀後半葉，硫酸亞鐵曾被用作柯羅酊法的照相顯影劑。
* 硫酸亞鐵與黃銅質的渦輪機凝汽器接觸，會在其內管表面生成抗腐蝕性的保護層。

## 參見

* 硫酸鐵
* 硫酸亞鐵銨

## 參考資料

## 外部連結
硫酸亚铁铵

**硫酸亞鐵銨**，俗名為**莫爾鹽**、**莫耳鹽**，簡稱 FAS，是一種藍綠色的無機復鹽，分子式為 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O。其俗名來源於德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）。可溶於水，在 100℃～110℃時分解，可用於電鍍。

硫酸亞鐵銨較不易被氧氣氧化，用於分析滴定時代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨相對穩定的緣故是：

　
: 4 Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O ⇌ 2 Fe2O3.xH2O + 8 H+

在此氧化還原反應中，銨離子水解出的質子增大了產物的濃度，從而使平衡左移。

硫酸亞鐵銨相對穩定的更重要原因是: H4N-O-(SO2)-O-Fe-O-(SO2)-O-NH4 的分子結構中，鐵原子的外圍電子更多的被相鄰的氧原子吸引（比較硫酸亞鐵而言），從而使鐵原子（離子）外圍電子再被氧原子吸引的機會減少，宏觀上表現為硫酸亞鐵銨較硫酸亞鐵更穩定，不容易被氧化。

## 參見

* 硫酸亞鐵

## 外部連結

* http://www.chemyq.com/xz/xz13/125511cysfx.htm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/f1616.htm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* http://database.iem.ac.ru/mincryst/s\_carta.php?MOHRITE+7220 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸亚铈

**硫酸鈰 (IV)**（化學式：**Ce(SO4)2**），是稀土元素鈰的硫酸鹽，是一種顏色為黃色或者接近與橙色的化學物品。常態下得到的硫酸鈰 (IV) 一般以無水的 Ce (SO4)2 或者含若干個結晶水的 Ce (SO4)2· xH2O（x=4，8，12）的形式存在。四水化合物在 180-200 °C 條件下加熱會慢慢失去結晶水。

硫酸鈰的水溶液或者弱酸溶液接近中性，顏色常為深黃色，會慢慢分解生成二氧化鈰。鈰離子具有較強的氧化性，特別是在酸性條件下 Ce4+/Ce3+ 有較高的氧化還原電勢。因而若將硫酸鈰 (IV) 加入到稀鹽酸中，則可以得到氯氣，但這一過程是進行地相當緩慢。

硫酸鈰在分析化學中常被用在氧化還原滴定中作氧化劑。

## 參考資料

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
硫酸亚铊

**硫酸亞鉈**是鉈 (I) 的硫酸鹽，化學式為 Tl2SO4，無臭無味，具有很高的毒性，曾被廣泛用作殺鼠劑和殺蟲劑，美國已於 1972 年起禁用，其他國家也陸續禁用。

硫酸亞鉈和硫酸鉀具有相同的結構。

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 0336 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Pesticide Data Sheet （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (WHO/FAO)
* Kaunas University of Technology
* University of Wisconsin-Madison Chemistry Department
* Smithsonian National Zoological Park （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸亚铕

**硫酸亞銪**是銪的一種硫酸鹽，化學式 EuSO4。

## 製備

硫酸亞銪可以由三氯化銪鹽酸溶液和鋅和硫酸反應而成。

　
: $\mathrm {2\ EuCl_{3}+Zn+2\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ EuSO_{4}\downarrow +\ ZnCl_{2}+4\ HCl} $

它也可以由任何一種可溶銪 (II) 鹽和稀硫酸反應而成。

## 性質

硫酸亞銪是對空氣穩定的白色固體，難溶於水。硫酸亞銪在空氣中儲存幾個月後才會被氧化。它的晶體結構和硫酸鍶、硫酸鋇一樣，都是正交晶系 的，空間群 Pnma (No. 62) 它有兩種同質異形體。

## 參考資料
硫酸亚铜

**硫酸亞銅**化學式為 Cu2SO4，是銅 (I) 的硫酸鹽 (在 Cu (I) 氧化態中，3d 電子層已全充滿)，是離子化合物，常溫下為灰色固體，屬斜方晶系。硫酸亞銅有反磁性。由於 Cu+ 不穩定，Cu2SO4 溶於水或加熱發生歧化反應：

　
: Cu2SO4 → Cu + CuSO4

## 合成

可通過氧化亞銅與硫酸二甲酯 (CH3O)2SO2 或硫酸二乙酯 (CH3CH2O)2SO2 在約 160 °C 反應制得，副產物是甲醚或乙醚。

濃硫酸和銅在 180-220℃反應也能生成硫酸亞銅：

　
: 2Cu+2H2SO4→Cu2SO4+SO2+2H2O

## 化學性質

硫酸亞銅在乾燥的空氣中穩定，遇水立即分解成硫酸銅 (II)、氧化銅 (II) 和銅單質。硫酸亞銅能定量地還原羥胺為氨。

## 參考資料
硫酸亚铬

**硫酸亞鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrSO4。它可由乙酸亞鉻與硫酸鹽反應製得。它是有機化學中的一種還原劑，可將共軛碳碳雙鍵還原為單鍵。

## 參考資料
硫酸亚锡

**硫酸亞錫**，化學式 SnSO4。

## 性質

一種白色或淺黃色結晶粉末，溶於水，溶於稀硫酸，酸性溶液穩定。在空氣中逐漸被氧化為四價錫鹽。加熱至 360°C 時分解放出二氧化硫。

## 製備

溶於鹽酸的氯化亞錫與碳酸鈉溶液反應得到一氧化錫，然後加入硫酸反應，再經蒸發結晶、過濾和乾燥，製得硫酸亞錫。

　
: ${\rm {\ SnCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaCl+CO_{2}+SnO\downarrow }}$

　
: ${\rm {\ SnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow SnSO_{4}+H_{2}O}}$

## 用途

電鍍工業中用作電鍍液。印染工業中用作媒染劑。也用作化學分析試劑等。

## 參考資料
硫酸亞鐵

**硫酸亞鐵**是化學式為 FeSO4 的無機化合物，其較常見的存在形式是**七水合硫酸亞鐵**（化學式：FeSO4·7H2O，俗稱「青礬」或「綠礬」）。

無水晶體的標準摩爾生成焓為 Δf_H_°solid = -928.4 kJ.mol-1，標準摩爾熵 _S_°solid = 107.5 J.K-1.mol-1。

## 水合物

硫酸亞鐵有諸多水合物，有些存在於自然界中。

* FeSO4·H2O （水鐵礬）
* FeSO4·4H2O
* FeSO4·5H2O （纖鐵礬）
* FeSO4·7H2O （水綠礬）

90°C 時，七水合物失水生成無色一水合物。

## 生產

鋼鐵在電鍍或加塗層前，會先放入硫酸中酸洗，產生大量的硫酸亞鐵副產物。以鈦鐵礦生產二氧化鈦時也會產生大量的硫酸亞鐵 
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 
此外，硫酸亞鐵還可從黃鐵礦的氧化，或鐵與硫酸反應製備。

## 用途

硫酸亞鐵用於水的絮凝淨化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。

大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。

### 營養

硫酸亞鐵用於治療缺鐵性貧血，可能引發的副反應包括噁心和上腹部不適，可通過在睡前服用硫酸亞鐵而得到緩解。它也用於在食物中加鐵。

### 著色

* 鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。
* 在中國藍法中，靛青染料以不溶物的形式印在織物上，然後被硫酸亞鐵還原為靛白。
* 硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵鏽色。
* 木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

### 其他

* 園藝中使用硫酸亞鐵來殺滅苔蘚。
* 19 世紀後半葉，硫酸亞鐵曾被用作柯羅酊法的照相顯影劑。
* 硫酸亞鐵與黃銅質的渦輪機凝汽器接觸，會在其內管表面生成抗腐蝕性的保護層。

## 參見

* 硫酸鐵
* 硫酸亞鐵銨

## 參考資料

## 外部連結
硫酸亞鐵銨

**硫酸亞鐵銨**，俗名為**莫爾鹽**、**莫耳鹽**，簡稱 FAS，是一種藍綠色的無機復鹽，分子式為 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O。其俗名來源於德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）。可溶於水，在 100℃～110℃時分解，可用於電鍍。

硫酸亞鐵銨較不易被氧氣氧化，用於分析滴定時代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨相對穩定的緣故是：

　
: 4 Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O ⇌ 2 Fe2O3.xH2O + 8 H+

在此氧化還原反應中，銨離子水解出的質子增大了產物的濃度，從而使平衡左移。

硫酸亞鐵銨相對穩定的更重要原因是: H4N-O-(SO2)-O-Fe-O-(SO2)-O-NH4 的分子結構中，鐵原子的外圍電子更多的被相鄰的氧原子吸引（比較硫酸亞鐵而言），從而使鐵原子（離子）外圍電子再被氧原子吸引的機會減少，宏觀上表現為硫酸亞鐵銨較硫酸亞鐵更穩定，不容易被氧化。

## 參見

* 硫酸亞鐵

## 外部連結

* http://www.chemyq.com/xz/xz13/125511cysfx.htm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/f1616.htm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* http://database.iem.ac.ru/mincryst/s\_carta.php?MOHRITE+7220 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸偽麻黃鹼

**偽麻黃鹼**（**偽麻黃素**，Pseudo-ephedrine，PSE）是一種苯乙胺、苯丙胺類擬交感神經藥，可作為鼻腔或鼻竇的減充血劑。

**鹽酸偽麻黃鹼**（pseudoephedrine hydrochloride）與**硫酸偽麻黃鹼**（pseudoephedrine sulfate）經常與一些其它藥物，諸如抗組胺藥、愈創甘油醚、右美沙芬、撲熱息痛等混合作為複方非處方藥使用。

## 化學性質

偽麻黃鹼是麻黃素的非對映異構體，能被還原為甲基苯丙胺或被氧化為甲卡西酮。

## 命名

右旋（+） - 或 D- 對映體（1S，2S） - 偽麻黃鹼，以及 左旋（ - ） - 或 L 型（1R，2R） - 偽麻黃鹼。

在過時的 D/L 構型命名法中，此二者亦被稱作 L - 偽麻黃鹼和 D - 偽麻黃鹼（使用費歇爾投影式並將苯環置於底部命名而非現在常用的楔形式）。

兩種對映體的 IUPAC 名稱是（1S，2S）-2 - 甲胺基 - 1 - 苯基 - 1 - 丙醇（(1S,1S)-2-methylamino-1-phenylpropan-1-ol）和（1R，2R）-2 - 甲胺基 - 1 - 苯基 - 1 - 丙醇（(1R,2R)-2-methylamino-1-phenylpropan-1-ol）。

偽麻黃鹼是 INN（國際非專利名稱組織）對此化合物的命名形式，並常在作為藥劑時使用。

## 合成

儘管偽麻黃鹼作為生物鹼存在於一些特定的植物里（如麻黃屬植物提取液中有偽麻黃鹼，也有麻黃鹼的其它異構體），但工業製取一般從帶有苯甲醛的葡萄糖酵母發酵液中提取。在這一製取過程中，一些特殊的酵母（如圓酵母、釀酒酵母）會被加入到盛有水、葡萄糖、丙酮脫羧酶（存在於甜菜等植物中）的大桶里。在酵母開始發酵後，苯甲醛加入桶中。在這一環境下，酵母把原料反應成中間產物苯基乙醯基甲醇（L-PAC）。L-PAC 再通過還原胺化反應，變為偽麻黃鹼。

偽麻黃鹼在經濟條件適合出口的中國、印度的製藥廠大量生產。

## 藥理

偽麻黃鹼是擬交感胺類物質，它最重要的作用機制依賴它對腎上腺素能受體的間接作用。偽麻黃鹼的血管收縮的作用被認為主要是 α- 腎上腺素能受體的應答。

雖然偽麻黃鹼只有微弱甚至沒有直接的對 α- 和 β- 腎上腺素能受體的激動劑功效，它的主要作用是促使神經元突觸中囊泡里的內源去甲腎上腺素的釋放。取代的去甲腎上腺素被釋放到神經突觸間隙，以激發突觸後膜上的腎上腺素能受體。這些受體位於襯在血管壁的肌肉組織中。當這些受體被去甲腎上腺素激活，肌肉便開始收縮，帶動血管收緊。這些收緊的血管使得從血管里流入鼻腔、喉嚨、鼻竇內部的液體變少。這樣可以減少鼻黏膜的發炎與黏液的產生。所以，偽麻黃鹼可以通過收縮血管來減緩鼻塞等症狀。

## 藥用

偽麻黃鹼是一種興奮劑，但它更主要被用作鼻黏膜減充血劑。它能減緩組織充血、水腫、由感冒或過敏引起的鼻塞等症狀。偽麻黃素的其它一些效用包括加快鼻竇分泌物的排放，減緩耳咽管的堵塞等。而它收縮血管的作用會帶來高血壓，這也被認為是偽麻黃素的副作用之一。

偽麻黃鹼可以口服也可以局部使用。口服的好處是（比如羥甲唑啉），它不會導致鼻塞復發（藥物性鼻炎）。然而，由於藥物刺激的性質，口服更可能造成不良反應，包括高血壓，出汗，失眠，焦慮等。

某一研究又發現，偽麻黃鹼可以作為鎮咳藥使用。

### 主治

偽麻黃鹼主治：

* 鼻塞
* 鼻竇充血
* 耳咽管（咽鼓管）阻塞

偽麻黃鹼還可以治療血管運動性鼻炎。在治療過敏性鼻炎，喉炎，鼻竇炎，中耳炎，氣管炎等症時還作為最佳輔助藥物。

除此之外，偽麻黃鹼亦作為陰莖異常勃起的主要治療藥物。由於陰莖勃起很大程度上是自主神經系統的應答，所以偽麻黃鹼可以有助於緩解這一症狀。

偽麻黃鹼可以在藥品標示外治療尿失禁。

### 副作用

偽麻黃鹼常見的藥物不良反應有：中樞神經系統的刺激，失眠，精神緊張，興奮，頭暈和焦慮。不常見的不良反應有心跳過速、心悸。一些罕見的病例有瞳孔散大、幻覺、心律失常、高血壓、癲癇發作、缺血性結腸炎；也有嚴重的皮膚反應：復發性偽猩紅熱、全身接觸性皮炎、非著色固定藥疹。也有報導稱，偽麻黃素（包括其它擬交感神經藥物）有可能導致中風的發生。

### 注意事項及禁忌

偽麻黃鹼最好不要給有下列疾病的患者使用：糖尿病，心血管疾病，嚴重或無法控制的高血壓，嚴重的冠心病，前列腺肥大，甲狀腺功能亢進，閉角型青光眼。孕婦慎用。

由於該藥的刺激性，焦慮和躁動是常見的副作用，因此易於焦慮或恐慌的患者應慎用。

由於鼻塞等症狀一般被認為是一種小病，故患者有多種選擇。根據患者的狀況，一些合適的選擇包括鹽水、鹽霧等。局部減充血劑應慎用，最好不要連續使用超過三天，以避免發生藥物性鼻炎（鼻塞復發）。

### 藥物相互作用

合用或最近使用（14 天內）的單胺氧化酶抑制劑可能引起嚴重的高血壓。

擬交感神經藥可能會降低甲基多巴、美加明、利血平、藜蘆生物鹼等的降血壓作用。β- 腎上腺素受體拮抗劑也可能與擬交感神經藥發生相互作用。當偽麻黃鹼與毛地黃屬植物一起使用時，可能會發生異位起搏點活動。抗酸藥會增加偽麻黃鹼的吸收率，而高嶺土則會降低吸收率。

## 其它用途

由於偽麻黃鹼的刺激性質，有報導稱偽麻黃鹼在藥品標示外作興奮劑使用。一些人，比如長途卡車司機、運動員等用它來提高他們的意識和警覺度。

偽麻黃鹼與安非他命相似的化學結構使之成為非法藥廠眼中搶手的製造甲基安非他命和甲卡西酮的原料（這兩種都是毒品）。因此，分發、銷售偽麻黃鹼受到越來越嚴格的管理與限制。在這種情況下，許多製藥廠開始選擇替代品。 這些減充血劑替代品效果有所下降，比如苯腎上腺素（新福林）。

### 體育

2004 年之前，偽麻黃鹼在國際奧委會（IOC）所禁止的藥品名單上，之後世界反興奮劑組織（WADA）的列表取代了 IOC 的列表。最初 WADA 只是監視偽麻黃鹼的使用，但從 2010 年 1 月 1 日起，偽麻黃鹼重回禁止藥品名單。 2000 年雪梨奧運會金牌得主，羅馬尼亞體操運動員 Andreea Răducan 藥檢呈陽性後，金牌被取消，因為她吃了教練給的兩片感冒藥。儘管金牌被取消，但她保住了其它獎牌，而且沒有被禁賽，只有隊醫被停了若干年職。羅馬尼亞奧委會主席伊翁・提里亞克也因這一醜聞而辭職。

### 藥檢

偽麻黃鹼可在血漿或尿液中定量檢測，不僅可以監測運動員為了提高成績而使用該藥品，而且在法醫學鑑定調查中也有幫助。色譜技術可以很容易區別於出其他苯乙胺衍生物與偽麻黃鹼。當作為藥物治療時，人體血漿中偽麻黃鹼的濃度一般在 50–300 µg/l 之間；若血漿中濃度為 500–3000 µg/l 時，則有可能是中毒或濫用藥物；若濃度為 10–70 mg/l 則有生命危險。

## 參考文獻

## 參見

* 麻黃鹼
* 苯丙醇胺
* 苯丙胺
* 甲基苯丙胺
* 速達菲 (Sudafed)

## 外部連結

* D - 僞麻黃堿 D-pseudoephedrine（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中草藥化學圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
硫酸六氨合镍

**硫酸六氨合鎳**是一種鎳氨配合物，化學式為 [Ni (NH3)6]SO4，存在無水物和二水合物。其無水物可由硫酸鎳的水合物和氨氣反應得到。

硫酸六氨合鎳在氨水中的溶解度，隨著氨的質量分數的增加而減少，隨著溫度的上升而增加。

## 化學性質

硫酸六氨合鎳加熱時逐漸失去氨，經過 [Ni (NH3)2]SO4、[Ni(NH3)0.5]SO4，最終生成硫酸鎳。

## 參考文獻
硫酸四氨合銅

**硫酸四氨合銅 (II)**（英語：Tetraamminecopper(II) sulfate）是化學式為 [Cu (NH3)4(H2O)n]SO4 的無機化合物，常溫下為深藍色的固體，是配合物。硫酸四氨合銅和 Schweizer 試劑有關，後者在製造嫘縈時用來製造纖維素的纖維。

## 製備，結構及性質

硫酸四氨合銅可以將濃氨水溶液加入飽和的硫酸銅水溶液中，之後再加入乙醇使硫酸四氨合銅沉澱。

　
: $\mathrm {CuSO_{4}+4\ NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow \ {[Cu(NH_{3})}_{4}]SO_{4}\cdot \ H_{2}O} $

在空氣中硫酸四氨合銅會水解，放出氨氣。

固態的硫酸四氨合銅含有 [Cu (NH3)4H2O]2+ 離子，其分子結構為四方錐形，Cu-N 及 Cu-O 距離約為 210 及 233pm。

## 腐蝕

當黃銅及銅合金受到氨腐蝕時，會出現深藍色的四氨合銅配合物，後續會產生材料的龜裂。此問題首次發現是因為彈殼儲存場所附近有量的動物糞便。這種腐蝕現象稱為季裂。

## 參考資料

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet
* Material Safety Data Sheet (MSDS) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸孕烯醇酮

**硫酸孕烯醇酮**（英語：Pregnenolone sulfate，縮寫 **PREG-S**、**PREGS**，也可稱為**孕 - 5 - 烯 - 3β- 硫酸酯 - 20 - 酮**，pregn-5-en-3β-ol-20-one 3β-sulfate）是一種內源性的神經甾體，合成自孕烯醇酮，常作為益智藥和抗抑鬱藥。

硫酸孕烯醇酮在化學結構上屬於孕烷的衍生物，是孕烯醇酮的 C3β 位置羥基的硫酸酯，結構上接近硫酸脫氫表雄酮（DHEA-S），同樣是 C3β 位置羥基的硫酸酯，甾體變為了脫氫表雄酮（DHEA）。

### 合成

硫酸孕烯醇酮在體內由孕烯醇酮硫酸化而來，孕烯醇酮本身由膽固醇側鏈裂解酶（CYP11A1）催化膽固醇裂解而來。

### 分布

硫酸孕烯醇酮無法通過血腦屏障。

 

## 參考文獻
硫酸根

**硫酸鹽**，由硫酸根離子（SO2− 
4）與其它金屬離子組成的化合物，幾乎都是電解質，且大多數溶於水。

## 性質

硫酸鹽中的硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連接形成的正四面體結構，硫原子位於正四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧 - 硫 - 氧鍵的鍵角為 109°28'，而一組氧 - 硫鍵的鍵長為 1.44 埃。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。

### 製備

主要製取硫酸鹽的方法有：

* 將金屬溶於硫酸
* 用硫酸與鹼或金屬氧化物反應
* 氧化亞硫酸鹽或金屬硫化物

### 硫酸鹽中的硫酸根離子

在硫酸鹽固體中出現的硫酸根離子常常攜帶陰離子結晶水，這是由於水分子通過氫鍵和上面的氧原子相連。

## 常見的硫酸鹽

* 硫酸鈉（Na2SO4），與水分子結合形成的晶體俗稱芒硝或者元明粉。
* 硫酸鉀 —K2SO4
* 硫酸鎂 —MgSO4
* 硫酸鈣 - CaSO4
* 硫酸銅 —CuSO4
* 硫酸鋁鉀 KAl (SO4)2

更多請參見 Category: 硫酸鹽。

## 應用

* 硫酸鉀是常見的鉀肥。
* 硫酸銅是一種常用農藥；無水硫酸銅可以用於吸水或檢測水分（遇水變成藍色的五水合硫酸銅）。
* 二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢，製造混凝土時也可以使用它控制凝固時間。
* 硫酸鋇又稱鋇餐，在醫學上可以用於消化系統的 X 光檢查。
* 硫酸是一種強酸，用途廣泛。
* 硫酸鹽還是某些厭氧細菌進行化能合成的原料。

無水硫酸鎂可作為實驗常用的乾燥劑

## 參考文獻
硫酸氢钠

**硫酸氫鈉**（化學式：NaHSO4），也稱**酸式硫酸鈉**，硝石餅（niter cake） 。它的無水物有吸濕性。硫酸氫鈉在達到其熔點前即分解為焦硫酸鈉，故其熔點很難測定。

硫酸氫鈉的水溶液顯酸性，1mol/L 溶液的 pH 大約為 1.4。在某些情況下，硫酸氫鈉的溶液可以代替 39.0-42.0% 的硫酸溶液使用。比如，蒸餾硫酸氫鈉和乙酸鈉的混合溶液可以得到乙酸，硫酸氫鈉溶液也可以與大部分的碳酸鹽反應並生成二氧化碳。

在一定程度上，硫酸氫鈉表現出硫酸和硫酸鈉混合物的性質。這一點在硫酸氫鈉溶於乙醇時就能體現出來（它會分解成溶於乙醇的硫酸和不溶於乙醇的硫酸鈉）。

　
: 2NaHSO4 → Na2SO4 + H2SO4

## 生產

硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得。

* 混合等物質的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。

　
: NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

* 氯化鈉（食鹽）和硫酸可在高溫下反應，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。

　
: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

液態的硫酸氫鈉會被噴灑到空中，在空中它冷卻並凝固成固態的硫酸氫鈉顆粒。副產物氯化氫可以溶解在水中而形成鹽酸。

## 用途

* 家用清潔劑（45% 溶液）；
* 金屬銀的提取；
* 降低游泳池水的鹼度；
* 寵物食品；
* 在實驗室分析土壤和水的樣本時作防腐劑；
* 在實驗室中用於製取硫酸。
* 中和鹼性廢料

## 參考資料

## 外部連結

* AAFCO Official publication （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* U of Illinois Research （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Food Chemicals Codex （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Browning Inhibitor Study
硫酸氢钾

**硫酸氫鉀**（化學式：KHSO4）是鉀的硫酸氫鹽。自然界中以罕見的重鉀礬和纖重鉀礬存在。它屬於酸式鹽，酸性很強，一般在紅酒工業和分析化學中用作酸性試劑。水溶液與硫酸鉀和硫酸混合溶液類似，若與乙醇混合，則沉澱出不溶的硫酸鉀。

## 參見

* 硫酸鉀
* 硫酸氫鈉

## 參考資料

1. _Merck Index of Chemicals and Drugs_, 14th ed.
硫酸氢铵

**硫酸氫銨**，化學式 (NH4)HSO4，是一種白色晶體，由硫酸與氨氣的部分中和而得。它對皮膚有腐蝕性，可以進一步被中和得到硫酸銨。

## 化學性質

硫酸氫銨在 308-419°C 分解，經過焦硫酸銨，生成氨氣、氮氣、二氧化硫和水蒸氣。

硫酸氫銨在 220-270°C 和氯化銨按下式反應：

　
: ${\ce {NH4HSO4 + NH4Cl -> (NH4)2SO4 + HCl ^}}$

## 參考文獻
硫酸氢铷

**硫酸氫銣**是銣的硫酸氫鹽，化學式 RbHSO4。

## 製備

可以用水和等同化學計量的焦硫酸銣來合成硫酸氫銣。 反應發生在沒有濕度的地方： 

　
: ${\ce {{Rb2S2O7}+ H2O -> 2RbHSO_4}}$

還有另一種合成硫酸氫銣的方法。它類似於硫酸鈉和硫酸鉀的合成。 該反應需要氯化銣和少量的硫酸，反應期間還會產生一些氯化氫。

　
: ${\ce {{H2SO4}+ RbCl -> {RbHSO4}+ HCl}}$

## 性質

它是一種可水解的化合物。 它是單斜晶系 的，結構為 P21/n。 硫酸氫銣的晶格參數為： a = 1440 pm、b = 462.2 pm、 c = 1436 pm 和 β = 118.0°。 它的晶體和硫酸氫銨同構。 

其焓為 - 1166 kJ/mol。 在其溶解於水的過程中，產生了 15.62 kJ/mol 的能量。 

加熱時，硫酸氫銣會分解成焦硫酸銣和水：

　
: ${\ce {2RbHSO4 -> Rb2S2O7 + H2O}}$

與對應的鉀和銫的硫酸氫鹽，硫酸氫銣也有另一種形式： Rb3H(SO4)2。

## 參考資料
硫酸氧钒

**硫酸氧釩 (IV)**，VOSO4，是釩的一個常見無機化合物。以三水合物和五水合物最為常見，而六水合物僅在 13.6°C 下存在。市售品的則未指定結晶水含量。這種極易潮解的藍色固體是實驗室中釩的常見來源，且表現出高度的穩定性。它的特徵離子氧釩根（VO2+），被稱為「最穩定的雙原子離子。」

硫酸氧釩是石油提取釩的中間產物，也是釩最重要的商業來源。硫酸氧釩也是一些食品添加劑和化工藥品的組成成分。且硫酸氧釩能表現出胰島素的效果。

## 結構與製備

硫酸氧釩最常見的製備方法是二氧化硫還原五氧化二釩（V2O5），

　
: V2O5 + 7 H2O + SO2 + H2SO4 → 2 [V(O)(H2O)4]SO4

從水溶液中以五水合物的形式析出。但第五個水並沒有直接連接到金屬上，而是以配位化合物形態存在。離子呈八面體結構，有一個釩氧雙鍵。

V=O 鍵的鍵長為 160 pm ，比 V-OH2 鍵短 50pm。硫酸根在溶液中會迅速分散開。

硫酸氧釩是被廣泛用來製備其他氧釩基衍生物，例如：乙醯丙酮氧釩 (IV)：

　
: [V(O)(H2O)4]SO4 + 2C5H8O2 + Na2CO3 → [V(O)(C5H7O2)2] + Na2SO4 + 5 H2O + CO2

在酸性溶液中，氧化硫酸氧釩可以得到黃色的釩 (V) 的其他產物，例如，將鋅分別加入到釩 (III) 和釩 (II) 的溶液中，可以觀察到溶液變為綠色和藍紫色。

## 自然界中的存在形態

同大多數水溶性硫酸鹽一樣，硫酸氧釩在自然界中含量極少。無水形式 [β-VO (SO4)] 最早發現於火山噴氣孔。水合物形式也很少見，包括其六水合物、五水合物以及三水合物。

## 醫學研究

硫酸氧釩因具有增強胰島素敏感性潛在作用而被廣泛應用於醫學領域研究。然而，系統評價現有的文獻沒有發現任何有力證據證明口服補充釩可以改善血糖控制。釩治療通常會導致胃腸道副作用，如腹瀉。

硫酸氧釩也通常被稱為保健品，用於增強體質。然而，釩對哺乳動物有沒有生物學功能尚存爭議，其增強體質的說法尚未得到證實。許多證據表明，運動員服用硫酸氧釩僅僅是心理安慰。

## 參考文獻
硫酸氧钛

**硫酸氧鈦**（Titanyl sulfate），別名**硫酸鈦醯**，化學式 TiOSO4。分子量 159.94。相對密度約 1.47。

## 性質

白色或微黃色潮解粉末，溶於水，在熱水中易水解，生成水合二氧化鈦。

硫酸氧鈦在溶液或晶體內不存在簡單的鈦醯離子 TiO2+，而是以 TiO2+ 聚合形成的鋸齒狀長鏈 (TiO)n2n+ 形式存在。在晶體中這些長鏈彼此之間由 SO42-連接起來。

## 製備

由偏鈦酸與硫酸作用得到。

　
: ${\rm {\ H_{2}TiO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow TiOSO_{4}+2H_{2}O}}$

## 參考

## 參見

* 硫酸鈦
硫酸氫鉻

**硫酸氫鉻**（英語：Chromium (III) bisulfate），又稱三硫酸氫鉻，是一種無機化合物，是一種鉻鹽或硫酸鹽，由三價鉻組成，化學式為 Cr (HSO4)3，是一種酸式鹽

## 結構

硫酸氫鉻由三個硫酸氫根離子和一個三價鉻離子構成。

## CAS 登錄爭議

硫酸氫鉻 (Cr (HSO4) 3) 的 CAS 登記號碼為 39380-78-4，這種物質經常被誤認為鹼式硫酸鉻，例如，多數網站對 CAS 號為 39380-78-4 的名稱多為鹼式硫酸鉻，但描述的結構卻是由硫酸氫跟所組成，事實上，它是一個酸式鹽。

## 參見

* 硫酸鉻
* 鹼式硫酸鉻

## 參考
硫酸汞

**硫酸汞**（化學式：HgSO 
4）是一種無機化合物。硫酸汞為白色粉末，遇水水解，產生黃色的鹼式硫酸鹽和硫酸。 

## 製備

硫酸汞可以由汞和濃硫酸加熱反應得到：

　
: Hg + 2 H2SO4 → HgSO4 + SO2 + 2 H2O

也可以用硫酸溶解黃色氧化汞得到：

　
: HgO + H2SO4 → HgSO4 + H2O

## 化學性質

硫酸汞在 600℃完全分解：

　
: 4 HgSO4 → 4 Hg↑ + 3 O2↑ + 2 SO2↑ + 2 SO3↑

硫酸汞遇水水解：

　
: 3 HgSO4 + 2 H2O ⇌ Hg3O2SO4↓ + 2 H2SO4

為抑制水解，通常在配置 HgSO4 溶液時，會將其溶於稀硫酸中。

硫酸汞和較活潑的金屬反應，汞可被置換出來：

　
: HgSO4 + Cu → CuSO4 + Hg

 
和硫氰酸鈉溶液反應，產生硫化汞：

　
: HgSO4 + 2 NaSCN + 2 H2O → HgS + Na2SO4 + NH4SCN + CO2↑

## 用途

### 製備乙醛

硫酸汞在稀硫酸溶液中，可以催化乙炔和水的加成反應：

### 製備酮類

炔烴和水在硫酸汞的稀硫酸溶液的催化下發生加成反應，反應按照馬氏規則進行，先得到烯醇，由於烯醇不穩定，進而轉變為酮類（乙炔水化得到乙醛）。

### 製備氯化汞

硫酸汞和氯化鈉共熱，可以得到氯化汞（升汞）：

　
: HgSO4(s) + 2 NaCl(s) —Δ→ Na2SO4 + HgCl2

## 參考資料
硫酸甲乙酯

**硫酸甲乙酯**是一種有機化合物，化學式為 C3H8O4S，是一種不對稱硫酸酯。它可由氯磺酸乙酯（CH3CH2OSO2Cl）和甲醇鈉（或亞硫酸二甲酯）在無水乙醚中反應得到。它也可由 _N_,_N_- 二甲基氨基甲酸乙酯和硫酸二甲酯在丙酮中反應得到。它和苯酚鈉反應，可以得到苯甲醚。

## 參考文獻
硫酸甲酯

**硫酸甲酯**（英語：Methyl bisulfate）是一種有機化合物，是硫酸的單甲酯化學式為：CH3OSO3H。硫酸甲酯是硫酸二甲酯（(CH3)2SO4）水解的中間體：

　
: (CH3)2SO4 + H2O → (CH3)HSO4 + CH3OH

硫酸甲酯同時也是一種酸（甲基硫酸）：

　
: (CH3)HSO4 → (CH3)SO4- + H+

## 參考文獻
硫酸盐

**硫酸鹽**，由硫酸根離子（SO2− 
4）與其它金屬離子組成的化合物，幾乎都是電解質，且大多數溶於水。

## 性質

硫酸鹽中的硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連接形成的正四面體結構，硫原子位於正四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧 - 硫 - 氧鍵的鍵角為 109°28'，而一組氧 - 硫鍵的鍵長為 1.44 埃。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。

### 製備

主要製取硫酸鹽的方法有：

* 將金屬溶於硫酸
* 用硫酸與鹼或金屬氧化物反應
* 氧化亞硫酸鹽或金屬硫化物

### 硫酸鹽中的硫酸根離子

在硫酸鹽固體中出現的硫酸根離子常常攜帶陰離子結晶水，這是由於水分子通過氫鍵和上面的氧原子相連。

## 常見的硫酸鹽

* 硫酸鈉（Na2SO4），與水分子結合形成的晶體俗稱芒硝或者元明粉。
* 硫酸鉀 —K2SO4
* 硫酸鎂 —MgSO4
* 硫酸鈣 - CaSO4
* 硫酸銅 —CuSO4
* 硫酸鋁鉀 KAl (SO4)2

更多請參見 Category: 硫酸鹽。

## 應用

* 硫酸鉀是常見的鉀肥。
* 硫酸銅是一種常用農藥；無水硫酸銅可以用於吸水或檢測水分（遇水變成藍色的五水合硫酸銅）。
* 二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢，製造混凝土時也可以使用它控制凝固時間。
* 硫酸鋇又稱鋇餐，在醫學上可以用於消化系統的 X 光檢查。
* 硫酸是一種強酸，用途廣泛。
* 硫酸鹽還是某些厭氧細菌進行化能合成的原料。

無水硫酸鎂可作為實驗常用的乾燥劑

## 參考文獻
硫酸盐制浆法

**硫酸鹽製漿法**是一種用於生產紙漿的工藝，在被稱為蒸煮器的大型壓力容器中，使用氫氧化鈉和硫化鈉將木質素從碎木片中分離，從而獲得以纖維素為主要成分的紙漿。一些蒸煮器採用間歇蒸煮的方式，另一些如卡米爾（Kamyr）蒸煮器則採用連續的方式。

從紙漿液體中析取得被稱為黑液的廢液通過蒸發進行濃縮，並在回收鍋爐中燃燒以回收其中的無機物再次在紙漿流程中使用。回收鍋爐也為工廠產生高壓蒸汽。黑液的無機物部分在被稱為苛性華的過程中再生製漿所需的氫氧化鈉和硫化鈉。

如果使用軟木（針葉樹）作為木漿原材料，在黑液的蒸發過程中，可以回收一種類皂物質。類皂物質將被酸化以生產妥爾油（以生產樹脂酸）、脂肪酸和其他化學物質。同時軟木也會產生副產品 —— 松節油。

來自回收鍋爐的高壓蒸汽，被接入渦輪發電機降低蒸汽壓力同時發電。現代採用硫酸鹽製漿法的工廠的發電不僅能夠自給自足，同時通常會接入本地電網提供電力。除此以外，樹皮和木材殘餘物也通常在一個單獨的發電鍋爐中燃燒以生成蒸汽。

硫酸鹽製漿法的英文名為 Kraft process，來源於德語中的 _kraft_，意思是強壯。這個方法是 1884 年由卡爾・達爾（Carl F. Dahl）開發出來的。現在，紙生產量的 80% 都是採用這種方法製造出來的。

硫酸鹽製漿法與亞硫酸鹽製漿法不同，使用對設備腐蝕性小的鹼性溶液。亞硫酸鹽製漿法不能加工所有樹種的木漿，如松樹。同時，硫酸鹽製漿法比亞硫酸鹽製漿法更有效率，它生產出更結實的纖維，但纖維也更粗燥和暗淡，使得漂白更為複雜。

在現代的製漿廠中，蒸煮過程產生的褐木漿（纖維素纖維含有參與的木質素）首先進行清洗，以除去一些溶解的有機物，並進一步通過氧／鹼反應脫木素，隨後通過酸性（二氧化氯）和鹼性（氫氧化鈉）聯合進行漂白，並用氧氣或雙氧水加固。

如果生產出來的木漿用於製造牛皮紙或紙箱和包裝用紙，木漿則不必要漂白到很白。這這種情況下，木材可以生產更多的纖維。

利用硫酸鹽製漿法的紙漿廠和造紙廠具有惡臭氣體排放特徵的原因在包含硫化氫、甲硫醇、二甲基硫、二甲基二硫，和其他揮發性硫化物在內的副產品。在現代製漿廠外，只有在生產不正常，如停工檢修的時候，惡臭氣味才能聞到。硫酸鹽製漿法的二氧化硫排放量要遠遠小於亞硫酸鹽製漿法。

硫酸鹽製漿法的污水在一個生物污水治理車間進行處理，以確保污水沒有毒性。

## 參見

* 木漿
* 製漿廠

## 參考文獻

* "Kraft process," 英文維基百科，http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Kraft\_process&oldid=112054676 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (2007 年 3 月 2 日訪問)。

## 外部連結

* US EPA article on Kraft pulping （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Reference Document on Best Available Techniques in Pulp and Paper Industry by European Commission, 2001
硫酸盐矿物

**硫酸鹽礦物**是一類礦物，其結構中含有硫酸根離子（SO2− 
4）。硫酸鹽礦物通常存在於原生蒸發岩沉積環境中，作為熱液脈中的脈石礦物和硫化物礦床氧化帶中的次生礦物。鉻酸鹽和錳酸鹽礦物具有相似的結構，在礦物分類系統中通常包含在硫酸鹽中。

硫酸鹽礦物包括：

* 無水硫酸鹽
  * 重晶石 BaSO4
  * 天青石 SrSO4
  * 鉛礬 PbSO4
  * 硬石膏 CaSO4
  * 碳酸芒硝 Na22K(SO4)9(CO3)2Cl
* 氫氧化物與水合硫酸鹽
  * 石膏 CaSO4·2H2O
  * 膽礬 CuSO4·5H2O
  * 水鎂礬 MgSO4·H2O
  * 四水鎂礬 MgSO4·4H2O
  * 六水鎂礬 MgSO4·6H2O
  * 瀉利鹽 MgSO4·7H2O
  * 水綠礬 FeSO4·7H2O
  * 塊銅礬 Cu3SO4(OH)4
  * 水膽礬 Cu4SO4(OH)6
  * 明礬石 KAl3(SO4)2(OH)6
  * 黃鉀鐵礬 KFe3(SO4)2(OH)6

## 參考
硫酸睾酮

**硫酸睪酮**（英語：Testosterone sulfate）是一種內源性的甾體天然代謝產物，在睪酮的尿液代謝產物中占少數，占大部分的是葡糖苷酸睪酮

## 另見

* 葡糖苷酸雄烷二醇
* 葡糖苷酸雄酮
* 葡糖苷酸本膽烷醇酮
* 葡糖苷酸睪酮

## 參考文獻

## 外部連結

* Metabocard for Testosterone Sulfate (HMDB02833) - Human Metabolome Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸纸

**描圖紙**（英語：Tracing paper）又稱**描圖紙**、**硫酸紙**，是一種半透明紙。它是將未裁剪和裝訂的紙張浸入優質硫酸幾秒時間製成的。這種酸將部分纖維素轉成澱粉質而具有凝膠狀和不可滲透的特性。當這種處理過的紙張被徹底清洗和乾燥過後，得到的產品比原來的紙張要抗張耐用得多。描圖紙耐油脂並且很大程度上水、氣密。

描圖紙名字源於藝術家能夠映描圖像於其上。當描圖紙被置放於一副圖畫之上時，很容易可以透過描圖紙看到圖畫。因此，藝術家能夠很方便的發現圖畫的邊際線並映描到描圖紙上。

此外，還有一種縫紉用描圖紙，上面為有顏色的蠟質，放於紙樣和布料之間，用齒輪描圖紙樣上的指示線條，蠟質線用熱水清洗即可去掉。

## 畫廊

* * *

## 參見

* 透寫台
* 噴墨列印紙

## 外部連結

* Tracing paper in Vietnam
* Gateway tracing paper in China
* Schoellershammer glamma basic transparency paper
* Canson tracing paper
硫酸羥胺

**硫酸羥胺**是羥胺的硫酸鹽，化學式為 (NH3OH)2SO4，易溶於水。

## 合成

羥胺與硫酸發生酸鹼中和反應可製得硫酸羥胺：

　
: ${\ce {2NH2OH +H2SO4 ->(NH3OH)2SO4}}$

其中，羥胺由氨的催化氧化製得。

## 應用

硫酸羥胺在有機合成中用於將醛和酮轉化為肟，將羧酸及其衍生物（例如酯）轉化為羥肟酸，將異氰酸酯轉化為 N - 羥基脲，將腈轉化為醯胺肟。硫酸羥銨還用於從發煙硫酸或氯磺酸反應生成羥胺 - O - 磺酸。

硫酸羥胺可用於生產抗結皮劑、藥物、橡膠、紡織品、塑料和洗滌劑。它是一種自由基清除劑，可終止自由基聚合反應並在天然橡膠中用作抗氧化劑。 在農業上，硫酸羥胺是一些殺蟲劑、除草劑和生長調節劑的合成原料。它在攝影中用作彩色照片顯影劑的穩定劑和彩色膠片感光乳劑中的添加劑。

## 分解

在 120 °C 的高溫時，硫酸羥胺開始分解為三氧化硫、一氧化二氮、水和氨：

　
: ${\ce {{2(NH3OH)2SO4}->[][{\triangle }]{2SO3}+{N2O}+{2NH3}+{5H2O}}}$

該反應在 138 °C 的溫度以上時是放熱反應，並且在 177 °C 時反應放熱最多。 金屬（尤其是銅、和其衍生合金、銅鹽）可催化硫酸羥胺的分解。硫酸羥胺的不穩定性主要是由於羥銨離子的弱氮氧單鍵所造成。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0898 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸羥銨

**硫酸羥胺**是羥胺的硫酸鹽，化學式為 (NH3OH)2SO4，易溶於水。

## 合成

羥胺與硫酸發生酸鹼中和反應可製得硫酸羥胺：

　
: ${\ce {2NH2OH +H2SO4 ->(NH3OH)2SO4}}$

其中，羥胺由氨的催化氧化製得。

## 應用

硫酸羥胺在有機合成中用於將醛和酮轉化為肟，將羧酸及其衍生物（例如酯）轉化為羥肟酸，將異氰酸酯轉化為 N - 羥基脲，將腈轉化為醯胺肟。硫酸羥銨還用於從發煙硫酸或氯磺酸反應生成羥胺 - O - 磺酸。

硫酸羥胺可用於生產抗結皮劑、藥物、橡膠、紡織品、塑料和洗滌劑。它是一種自由基清除劑，可終止自由基聚合反應並在天然橡膠中用作抗氧化劑。 在農業上，硫酸羥胺是一些殺蟲劑、除草劑和生長調節劑的合成原料。它在攝影中用作彩色照片顯影劑的穩定劑和彩色膠片感光乳劑中的添加劑。

## 分解

在 120 °C 的高溫時，硫酸羥胺開始分解為三氧化硫、一氧化二氮、水和氨：

　
: ${\ce {{2(NH3OH)2SO4}->[][{\triangle }]{2SO3}+{N2O}+{2NH3}+{5H2O}}}$

該反應在 138 °C 的溫度以上時是放熱反應，並且在 177 °C 時反應放熱最多。 金屬（尤其是銅、和其衍生合金、銅鹽）可催化硫酸羥胺的分解。硫酸羥胺的不穩定性主要是由於羥銨離子的弱氮氧單鍵所造成。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0898 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸肼

**硫酸肼**是聯氨與硫酸生成的鹽類，指 N2H5HSO4 和 N2H6SO4 兩種物質，常寫作 N2H4·H2SO4。

N2H6SO4 遇水完全水解，產生 N2H5HSO4，而 N2H5HSO4 尚未分離得到固體。N2H6SO4 固體在室溫下可以以正交晶系或單斜晶系存在。

## 性質

無色無味鱗狀結晶或斜方結晶。微溶於冷水，易溶於熱水，水溶液呈酸性。不溶於醇。在空氣中穩定，不易吸濕。為強還原劑。不可與鹼類、氧化劑共存。有毒，致癌。

硫酸肼受熱分解，其分解產物是硫酸銨和硫酸氫銨。

## 製備

尿素、次氯酸鈉、液鹼在過錳酸鉀存在下反應，製得肼，經蒸餾，再同硫酸發生中和，生成物經冷卻結晶、過濾、乾燥，製得硫酸肼成品。

　
: ${\rm {\ NaOCl+NH_{2}CONH_{2}+2NaOH{\xrightarrow {KMnO_{4}}}N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O+}}$ ${\rm {\ NaCl+Na_{2}CO_{3}}}$

　
: ${\rm {\ N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O+H_{2}SO_{4}\rightarrow N_{2}H_{4}\cdot H_{2}SO_{4}+H_{2}O}}$

硫酸氫銨和水合肼反應，也能得到硫酸肼：

　
: NH4HSO4 + N2H4·H2O → N2H5HSO4 + NH3 + H2O

## 用途

用作有機合成試劑，用於製取偶氮二異丁腈，以及製造藥品、殺蟲劑、滅菌劑等。化學鍍時用作還原劑。也用作塑膠和橡膠的發泡劑等。

硫酸肼在美國是營養補充劑，用以對抗癌症造成的患者厭食、消瘦等症狀。 1970 年代中期美國的 Joseph Gold 首先提出硫酸肼治療法以控制癌患者惡病質的發展。其原理是癌細胞需要靠葡萄糖的糖酵解來產生能量，而此過程的產物乳酸在肝臟中又經過另一耗能過程 —— 糖異生再轉變為葡萄糖。由於肼是化學性質很活潑的化合物，可能在體內對糖異生中的磷酸烯醇式丙酮酸羧化激酶有抑制作用，因此使用硫酸肼可能阻斷糖異生過程，並因此控制惡病質的發展。 這一替代醫學療法在 1990 年代中期因《閣樓》成人雜誌創辦人妻子 Kathy Keeton 的宣傳而廣為人知。Keeton 曾用這一方法治療自己的轉移性乳腺癌， 並聲稱自己因使用這一療法而使壽命延長數年。不過至今，硫酸肼療法的效果仍然受到很大的爭議。

## 參考資料
硫酸脱氢表雄酮

**硫酸脫氫表雄酮**（英語：Dehydroepiandrosterone sulfate）又稱**硫酸去氫異雄固酮**，縮寫 **DHEAS** 或 **DHEA-S**，是一種內源性雄烷衍生甾體物質，主要由腎上腺皮質合成。它是脫氫表雄酮（DHEA）的 3β- 硫酸酯和代謝產物，並在血液循環中有著更大的濃度。其激素效應不大，而是作為一種神經類固醇存在。

## 參考文獻
硫酸脸

**板垣伴信**（1967 年 4 月 1 日 —）是日本遊戲設計師。目前是遊戲公司板垣遊戲和 Apex Game Studios 的創始人；他曾擔任特庫摩的遊戲製作人，英靈殿遊戲工作室代表董事和 CTO。代表作為《生死格鬥系列》、《忍者外傳系列》。

## 來歷

1992 年從早稻田大學法律系畢業後，進入特庫摩。當時 SEGA 也是他的後補志願，但因為以「坐電車只要一站就能到達公司的距離」為由加入特庫摩。因為擅長程式編製程式而被轉為開發人員。第一份工作是《足球小將 IV》，自己負責的 3D 傳球畫面雖然未受到好評、卻有著要將遊戲性與技術性必須高度融合的獨特哲學。1996 年開始製作《生死格鬥系列》，並且因為開發同作和《忍者外傳系列》而成為率領 Team NINJA 的統括部長。

板垣在 2008 年 5 月 14 日對特庫摩及其社長安田善巳提起請求支付報酬和賠償費總計 1 億 4800 萬圓之訴，同年 7 月 1 日發表離職聲明；之後特庫摩在同年 6 月 18 日將板垣解僱。而板垣又以不法解僱提起損害賠償，使得其請求金額達到 1 億 6400 萬 95 圓。這個訴訟後來與在 2010 年 2 月 26 日成立的光榮特庫摩控股達成和解。

之後，岡本好古、江原克則、松井宏明等 Team NINJA 時代的部下總計 22 名以上職員都從特庫摩離職，並且和包括《VR 快打 5》（SEGA）的開發者等新成員合計超過 44 人一起組成開發小隊「東京維京」（當時的暫定名稱）。這時小隊所屬公司還不明，2010 年 3 月才發表加入由原特庫摩職員兼松聰作為 CEO 而創立的英靈殿遊戲工作室。英靈殿遊戲工作室的官網中記載板垣離開特庫摩的日子，並非特庫摩解僱他的 6 月 18 日，而是 7 月 1 日。

2017 年 8 月，板垣伴信宣布卸任英靈殿遊戲工作室的代表董事和 CTO 職位，改為擔任公司顧問。

2017 年 11 月，擔任ソフトギア股份有限公司的「メタル顧問」。

2021 年 1 月 18 日，他在自己的臉書帳號上宣布要設立自己的遊戲工作室「板垣 Games」。7 月公布了由他新公司 Apex Game Studios 開發的首部遊戲作品《勇士》（Warrior），是一款將主打 NFT 等技術的 MMORPG；板垣伴信將擔任該遊戲的製作人。

## 人物

已婚且有一個女兒。在大眾媒體面前經常戴著墨鏡並且有很毒舌的發言。另外會戴著墨鏡的理由是在賭場裡「為了不要被人看穿眼神」。

臉部由於皮膚炎症，造成失相，所以在華語圈玩家中有「硫酸臉」的綽號。

### 小故事

* 在訪談中透露尊敬的製作人是小島秀夫。
* 評論 Ecole Software 的真鍋賢行是「作出傳說的射擊遊戲《死亡火槍》的人」。另外他和真鍋也是好酒友。
* 自己說出最討厭的五個遊戲是鐵拳 1、鐵拳 2、鐵拳 3、鐵拳 4、鐵拳 5。。
  * 討厭鐵拳的理由是「在招商會中，TECMO 販賣負責人員遭到南夢宮販賣部長無禮的對待」。但由於本來就認為鐵拳是 PS 的王者，加上南夢宮的販賣部長也已經離職，所以現在對鐵拳沒有特別的隔閡
* 興趣是攝影。在離開特庫摩的訪談中，自稱：「職業：攝影家；興趣：遊戲製作。」
* 自己舉出最想要傳給後世的遊戲，分別是雙陸棋、麻將、《Image Fight》、《雷電》、《Parodius Da!》、《生死格鬥 4》、《生死格鬥：沙灘排球 2》、《忍者外傳 2》、《忍者外傳 龍劍》、《地球防衛軍 3》。
* 2008 年 5 月神谷英樹在製作《魔兵驚天錄》時，評論說「在自己作出《惡魔獵人》後的 8 年內，動作遊戲都沒進化」；板垣對此吐嘈「難不成神谷在這 8 年內一直在睡覺嗎。拜託，不要再睡了，該爬起來啦。這是我唯一對他的請求」。國外媒體則因此朝《惡魔獵人 4》及《忍者外傳》之間的大戰的方向來作報導。。但是神谷表示「我討厭他的事情並不是事實」。
* 雖然做出《生死格鬥》和《忍者外傳》等在海外也相當成功的作品，卻說出「根本沒想過要做出適合海外向的遊戲」、「從最初開始就沒有打破日本風格的框架」。
* 對於無雙系列的遊戲，評論：「就只是做一份拿著大刀或大鐮在甘藍菜田收割幾千個甘藍菜的工作。」「表現出數千個甘藍菜的東西，還說很厲害，這真是愚蠢！」

## 作品列表

* 生死格鬥系列
* 忍者外傳
* 忍者外傳 黑之章
* 忍者外傳 龍劍
* 忍者外傳 2
* 惡魔三全音

## 備註

## 外部連結

* 板垣伴信的 Facebook 專頁
* 板垣伴信的 Twitter 帳戶
* 英靈殿遊戲工作室 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 板垣伴信在 MobyGames 上的資料
硫酸軟骨素蛋白聚醣

**硫酸軟骨素蛋白聚糖**（英語：chondroitin sulfate proteoglycan，CSPGs）又稱**硫化軟骨蛋白聚醣**，是硫酸軟骨素與蛋白聚醣結合的產物，在腦部中調控神經系統的發育與生長，它能抑制神經纖維的再生。

## 外部連結

* 蛋白聚醣的定性及生物活性之研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸软骨素

**硫酸軟骨素**（chondroitin sulfate，CS）是一種帶有硫酸基團的糖胺聚糖，由 N - 乙醯半乳糖胺與葡萄糖醛酸聚合而成。硫酸軟骨素是結締組織中細胞外基質的組成成分之一，皮膚、骨、軟骨、肌腱，以及韌帶中都含有硫酸軟骨素。軟骨中的硫酸軟骨素能為軟骨提供抵抗機械壓縮的能力。

目前，硫酸軟骨素是一種常見的膳食補充劑。一些研究表明攝入硫酸軟骨素對緩解骨關節炎有幫助，但也有研究表明硫酸軟骨素對骨關節炎無明顯療效，硫酸軟骨素是否對改善骨關節炎有幫助仍無明確結論。

## 結構

硫酸軟骨素是一種糖胺聚糖，分子內無支鏈、可溶於水。硫酸軟骨素的基本組成單元是 N - 乙醯半乳糖胺與葡萄糖醛酸，由 N - 乙醯半乳糖胺通過 β-1,4 - 糖苷鍵與葡萄糖醛酸通過 β-1,3 - 糖苷鍵反覆交聯形成。

硫酸軟骨素主要分硫酸軟骨素 A 與硫酸軟骨素 C 兩種，其區別在於硫酸軟骨素 A 的硫酸基團在 N - 乙醯半乳糖胺的 4 位碳上，而硫酸軟骨素 C 的硫酸基團在 N - 乙醯半乳糖胺的 6 位碳上。

## 功能

硫酸軟骨素是結締組織中細胞外基質的主要組成成分之一，能與核心蛋白之間形成共價連接，共同組成蛋白聚糖。體內的硫酸軟骨素能為軟骨提供抵抗機械壓縮的能力。

另外，硫酸軟骨素在神經系統內的信號傳遞過程中發揮重要作用。硫酸軟骨素也有提高中樞神經系統活躍程度的作用。

## 用途

利用硫酸軟骨素易溶於水、在體內可降解的特點，硫酸軟骨素可與膠原蛋白組合，用作組織工程中的支架材料。

另外，硫酸軟骨素也是一種市面上常見的膳食補充劑。一些臨床研究表明攝入硫酸軟骨素確能對骨關節炎起改善作用，但也有研究表明攝入硫酸軟骨素的病人相比對照組（安慰劑）病情並無顯著改觀。

### 潛在的不良反應

總的來源，即便長期服用硫酸軟骨素也不會引起毒副作用。也有一些報導表明少數患者服用硫酸軟骨素後會發生頭疼、嗜睡、胃灼熱，以及過敏等不良反應。

## 參見

* 細胞外基質
* 骨關節炎
* 糖胺聚糖

## 參考文獻
硫酸酐

**三氧化硫**（IUPAC 名：sulphur trioxide，分子式：**SO3**）是一種硫的氧化物，有類似二氧化硫的氣味，溶於水中反應成硫酸。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。

在 673K、1atm 下，三氧化硫略有分解並達到平衡（三氧化硫含量 99.2%），較低的溫度與較高的壓力有利於三氧化硫的穩定。但 1173K 時，三氧化硫完全分解。

## 結構

### 氣態構型

氣態的 SO3 是一種具有 D3h 對稱的平面正三角形分子，含有一個離域的 $\pi _{4}^{6}$ 鍵。這與價層電子對互斥理論（VSEPR）所預測的結論是一致的。

三氧化硫中，硫的化合價為 + 6，分子為非極性分子。

### 固態結構

天然的 SO3 固體有一種令人驚訝的、因痕量水導致結構改變的複雜結構。 由於氣體的液化，極純的 SO3 冷凝形成一種通常稱作 _γ_-SO3 的三聚體。這種分子形式是一種熔點在 16.8℃的無色固體。它形成的環狀結構被稱為 [S（=O）2（_μ_-O）]3.

如果 SO3 在 27℃以上冷凝，可形成熔點為 62.3℃的 _α_-"SO3" . _α_-SO3 外觀為類似石棉的纖維狀（雖然兩者相差甚遠）。在結構上來說，它是形如 [S（=O）2（_μ_-O）]n 的聚合物。聚合物分子的每個末端都以 - OH 結束（因此 _α_-"SO3" 並非真正是 SO3 的一個構型）。_β_-SO3 是與 α 構型相類似、但相對分子質量不同的纖維狀聚合物，其分子末端亦皆為羥基，熔點為 32.5℃。γ 構型和 β 構型都是介穩的，在長時間放置後最終會轉化為穩定的 α 構型。這種轉化是由痕量水導致的。

在同一溫度下固體 SO3 的相對蒸氣壓大小為 α<β<γ，亦指明它們相對分子質量的大小。液態三氧化硫的蒸氣壓說明它是 γ 構型。因此加熱 _α_-SO3 的晶體至其熔點時會導致蒸氣壓的突然升高，巨大的壓力甚至可以衝破加熱它的玻璃管。這個結果被稱為 "α 爆炸。"

SO3 極易水解。事實上，由於 SO3 使碳水化合物脫水並放出大量熱，該反應足以使混合了 SO3 的木頭或者棉花點燃。

## 製備

在實驗室中三氧化硫可以通過硫酸氫鈉的兩步高溫分解來製備：

　
: 脫水： 
2 NaHSO4 ${\ce {->[{\text{315℃}}]}}$ Na2S2O7 + H2O

　
: 熱分解： 
Na2S2O7 ${\ce {->[{\text{460℃}}]}}$ Na2SO4 + SO3

其他的金屬硫酸氫鹽同樣在這個辦法中適用，這個的關鍵在於中間媒介焦硫酸鹽的穩定性。

SO3 的工業製法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石）的煅燒得到的，先通過靜電沉澱進行提純。提純後的 SO2 在 400 至 600°C 的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。其催化機理為：

　
: 2 SO2 + V2O5 → 2 SO3 + V2O3

　
: V2O3 + O2 → V2O5

以這種方式製得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果採用 98.3% 硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。

另外，把硫酸銅在空氣中加熱至 650°C，硫酸銅會分解成三氧化硫及氧化銅。

　
: ${\ce {CuSO4->[650^{\circ }C]SO3{\uparrow }+CuO}}$

另一種方法是用一氧化氮催化氧化二氧化硫，但此法的缺陷是使用的一氧化氮劇毒（也有認為釩也是此反應的催化劑）：

　
: 2SO2 + O2 ${\ce {->[{\ce {N}}O]}}$ 2SO3

## 化學性質

SO3 是硫酸（H2SO4）的酸酐，三氧化硫與水反應，釋放出大量的熱，而形成硫酸。因此，可以發生以下反應：

　
: SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)（-88 kJ mol−1）

這個反應進行得非常迅速，而且是放熱反應。在大約～340 °C 以上時，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。

三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑 —— 亞硫醯氯。

　
: SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2

## 危害

人體吸入三氧化硫後，氣體進入呼吸道及肺，並溶於粘液，形成硫酸，腐蝕呼吸道。

## 來源

* WebElements（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIST Standard Reference Database（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* European Chemicals Bureau
* ChemSub Online: 三氧化硫（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Public Health Statement for Sulfur Trioxide and Sulfuric Acid（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考文獻

## 參見

* 硫酸
* 二氧化硫
* 超價分子
硫酸酯

**硫酸酯**是硫酸的有機酯類衍生物，通式 R-O-SO2-O-R'， R 為有機基團，R' 常為質子或無基團（即一端為硫酸根）。

## 硫酸二酯

例子有硫酸二乙酯和硫酸二甲酯。均為無色液體，有機合成中的烷化劑，用途很多，但使用時需要注意防護。

## 硫酸單酯

如從月桂醇和氯磺酸衍生出的洗滌劑十二烷基硫酸鈉，及日常生活用品中用到的乙氧基化脂肪醇類如月桂基聚氧乙烯醚硫酸鈉。

## 製取

可通過酚的 Elbs 過硫酸鹽氧化反應或苯胺類的 Boyland-Sims 氧化反應製備。

## 參考資料
硫酸金(II)

**硫酸金 (II)** 是一種化合物，化學式為 AuSO 
4 或更準確的 Au 
2(SO 
4) 
2。這個化合物曾經被認為是多價化合物 AuIAuIII(SO4)2，但後來被確認含有雙原子陽離子 Au4+ 
2，使其成為第一個簡單無機金 (II) 化合物。陽離子中的金原子之間的鍵長為 249 pm。

## 製備和性質

硫酸金 (II) 可以由硫酸和氫氧化金反應製備。硫酸金 (II) 在空氣中不穩定，會氧化成二硫酸根合金 (III) 酸（HAu(SO 
4) 
2）。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Paul Jerabek, Archa Santhosh, Peter Schwerdtfeger. Relativistic Effects Stabilize Unusual Gold(II) Sulfate Structure via Aurophilic Interactions. Inorganic Chemistry. 2022-08-22, **61** (33): 13077–13084 [2022-11-04]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/acs.inorgchem.2c01512. （原始內容存檔於 2022-11-04） （英語）.
硫酸釹𨥙

**硫酸釹𨥙**是一種無機化合物，化學式為 N2H5Nd(SO4)2。

## 製備

硫酸釹和硫酸肼（硫酸聯氨）在溶液中結晶，得到硫酸釹𨥙一水合物晶體。水合物受熱分解，可以得到無水物。

　
: N2H5Nd(SO4)2·H2O → N2H5Nd(SO4)2 + H2O

## 化學性質

硫酸釹𨥙受熱分解，先產生硫酸釹銨，然後得到硫酸釹：

　
: 3 N2H5Nd(SO4)2 —200℃→ 3 NH4Nd(SO4)2 + NH3↑ + N2↑

　
: 2 NH4Nd(SO4)2 —350-480℃→ Nd2(SO4)3 + 2 NH3↑ + SO3↑ + H2O

## 參考資料
硫酸鈉

**硫酸鈉**（化學式：Na2SO4）是硫酸根與鈉離子結合生成的鹽。

硫酸鈉溶於水且其水溶液呈弱鹼性。溶於甘油而不溶於乙醇。暴露於空氣容易吸水生成十水合硫酸鈉。在 241℃時硫酸鈉會轉變成六方型結晶。純度高且顆粒細的無水硫酸鈉稱為元明粉，十水合硫酸鈉俗稱芒硝。

## 用途

化工上用於製造硫化鈉、矽酸鈉等。工業上用於造紙、玻璃、印染、合成纖維及製革等。

在有機合成實驗中，硫酸鈉是一種最為常用的後處理乾燥劑。

## 製取

可由硫酸和氫氧化鈉中和反應製得。

　
: ${\rm {H_{2}SO_{4}+2NaOH\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}$

也可以由氯化鈉和硫酸反應製得：

　
: ${\rm {H_{2}SO_{4}+2NaCl\rightarrow 2HCl+Na_{2}SO_{4}}}$

也可以由硫酸鎂和氫氧化鈉反應製得：

　
: ${\rm {2NaOH+MgSO4\rightarrow Mg(OH)2+Na_{2}SO_{4}}}$

## 反應

硫酸鈉能溶於水，溶於水之後會解離成鈉離子和硫酸根離子。而此硫酸根離子可以跟 ${\ce {Ba^2+ (aq)}}$ 、 ${\ce {Pb^2+ (aq)}}$ 、 ${\ce {Ag^+ (aq)}}$ 等反應生成沉澱。因此硫酸鈉溶液可以跟硝酸鋇、硝酸銀等溶液反應生成白色沉澱：

$$
{\ce {Na2SO4 (aq) + Ba(NO3)2 (aq)-> BaSO4 (s) + 2NaNO3 (aq)}}
$$

$$
{\ce {Na2SO4 (aq) + 2AgNO3 (aq) -> Ag2SO4 (s) + 2 NaNO3 (aq)}}
$$

## 參考文獻
硫酸鈣

**硫酸鈣**，化學式為 CaSO4，是一種常見的實驗室和工業用化學品。

在實驗室中，無水硫酸鈣是一種乾燥劑，而兩水合硫酸鈣就是常見的石膏。但含硫酸鈣的水就成為了永久硬水。

硫酸鈣也是粉筆的主要成分

食用級可用作乾燥劑和營養增補劑。

## 製取

通常，硫酸鈣由天然礦物中提取。但有時也使用化學反應生成。

### 實驗室製取

* 通常實驗室製取硫酸鈣時使用硫酸和氫氧化鈣製取，反應式:

　
: ${\rm {H_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaSO_{4}+2H_{2}O}}$

* 亦可使用硫酸和碳酸鈣製取，反應式:

　
: ${\rm {H_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\rightarrow CaSO_{4}+CO_{2}+H_{2}O}}$

* 亦可把金屬鈣放進硫酸，反應式:

　
: ${\rm {H_{2}SO_{4}+Ca\rightarrow CaSO_{4}+H_{2}}}$

### 工業製取

工業製取常常從天然礦物中提取，有時也作為其他工業品的副產品產出。

## 溶解性

硫酸鈣的溶解度比較低，僅微溶於水，但溶於酸、銨鹽溶液和海水。溶於水的硫酸鈣呈中性。

## 用途

硫酸鈣的用途十分廣泛：

* 二水合硫酸鈣是石膏，可以用於外科醫學上的固定、齒模和人造骨骼製作、美術創作及室內裝潢等用途。
* 有時在實驗室中用作乾燥劑
* 食品級硫酸鈣，為食品添加物用於從豆漿中析出豆腐、豆花
* 工業上製取水泥的原料之一
* 工業生產粉筆的原料
* 在園藝上用作土壤改良劑。

## 參看

* 硫酸根
* 鈣
* 石膏
硫酸鈰

**硫酸鈰 (IV)**（化學式：**Ce(SO4)2**），是稀土元素鈰的硫酸鹽，是一種顏色為黃色或者接近與橙色的化學物品。常態下得到的硫酸鈰 (IV) 一般以無水的 Ce (SO4)2 或者含若干個結晶水的 Ce (SO4)2· xH2O（x=4，8，12）的形式存在。四水化合物在 180-200 °C 條件下加熱會慢慢失去結晶水。

硫酸鈰的水溶液或者弱酸溶液接近中性，顏色常為深黃色，會慢慢分解生成二氧化鈰。鈰離子具有較強的氧化性，特別是在酸性條件下 Ce4+/Ce3+ 有較高的氧化還原電勢。因而若將硫酸鈰 (IV) 加入到稀鹽酸中，則可以得到氯氣，但這一過程是進行地相當緩慢。

硫酸鈰在分析化學中常被用在氧化還原滴定中作氧化劑。

## 參考資料

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
硫酸鈷銨

**硫酸鈷銨**或稱**硫酸鈷（II）銨**，是一種紅色的化學物質，溶於水，但不溶於乙醇。硫酸鈷銨可由硫酸銨和硫酸鈷水溶液混合而得，它目前主要是用來鍍鈷。
硫酸鉀

**硫酸鉀**（化學式 K2SO4）是硫酸根離子與鉀離子結合生成的化合物。其固體為無色或白色六方形或斜方晶系結晶或顆粒狀粉末。溶於水，不溶於醇、丙酮和二硫化碳。具有苦鹹味。

## 用途

硫酸鉀在農業上是常用的鉀肥，含鉀量約為 50%，在台灣俗稱為 "白加里"。此外，硫酸鉀在工業上還用於玻璃，染料，香料，醫藥等。

## 製取

混合硫酸與氫氧化鉀可以得到硫酸鉀：

　
: $H_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2H_{2}O$

根據 K2SO4 溶解度相對較小，可利用氯化鉀和硫酸銨的複分解反應製得硫酸鉀。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* 劉曉紅，高新願，胡海燕，等。甲醇介質中用硫酸鈉製備硫酸鉀 [J]. 南昌大學學報 (工科版), 2017, 39 (1):13-15.
硫酸鉻

**硫酸鉻**（英語：Chromium(III) sulfate）是一種無機化合物，化學式為 Cr2(SO4)3。硫酸鉻水合物經常會以 [Cr (H2O)6]3+ 的錯離子形式存在，其外觀呈現紫色，水溶液加熱轉為綠色。硫酸鉻被廣泛用於鞣製皮革，以及鉻明礬的製備上。

## 水合物轉換

加熱硫酸鉻，導致部分脫水，會得到綠色的水合物（CAS#15244-38-9） 和最終的無水衍生物（CAS#10101-53-8）。

## 制備

硫酸鉻是從鉻鹽與二氧化硫進行還原，但仍存在其它方法。硫酸鉻的水合物可以透過三價鉻的氧化物，如三氧化二鉻與硫酸反應而製得。

　
: Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O

亦可以用重鉻酸鹽的還原反應來制備硫酸鉻，最常見的方式是由重鉻酸鉀和硫化氫反應生成硫酸鉻，副物是硫酸鉀和水：

　
: 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 +3 H2S → 4 Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 16 H2O

也可以用乙醇來代替硫化氫，不同點在於，除了生成硫酸鉻和硫酸鉀之外，還會產生乙酸跟水。

　
: 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O

然而，關於以上反應，得到的硫酸鉻都有包含結晶水（即水合硫酸鉻）。欲去除結晶水，可利用在 280℃下的 CO2 流來進行脫水的動作。

## 工業製品

一般工業製的硫酸鉻多為硫酸鉻與硫酸鈉的混合物，通式為 Cr (OH)m(SO4)n·2xH2O，即鹼式硫酸鉻。

## 性質

無水的硫酸鉻是六方晶系晶體，外觀為棕紅色結晶，五水合物的外觀為深綠色，另外。十二水合物和十八水合物皆為紫色。

無水的硫酸鉻難溶於水，但有結晶水的硫酸鉻就具有可溶性，因其可與水形成藍色至藍紫色的配合物，加熱可轉變為綠色的錯合物

五水合物的硫酸鉻晶體結構為三斜晶系，與五水合硫酸銅的晶體結構相同。

## 用途

硫酸鉻可以作為鞣製皮革或紡織的媒染劑。它也可以用來作為其他鉻化合物的原料，如三氧化鉻。

## 參見

* 硫酸亞鉻
* 硫酸氫鉻
* 鹼式硫酸鉻

## 參考文獻
硫酸鉻銨

**硫酸鉻銨**，又稱**硫酸鉻 (III) 銨**，是一種化學物質，分子式為 NH4Cr(SO4)2·12H2O，溶於水，水溶液為紫色，熱時綠色。它可由硫酸銨和三氧化鉻反應製得。
硫酸銅

**硫酸銅**，化學式 CuSO4，無水為白色粉末，或因不純而呈淡灰綠色，是可溶性銅鹽。硫酸銅常見的形態為其結晶體，**一水合硫酸四水合銅**（[Cu(H2O)4]SO4·H2O，即五水合硫酸銅），為藍色固體，故俗名為藍礬、膽礬。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉製精銅，與熟石灰混合可製農藥波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，味酸，略有苦味，有毒，成人致死劑量 0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用或飲用牛奶、雞蛋清、牛肉等富含蛋白質食品，或者使用 EDTA 鈣鈉鹽解毒。

## 製備

硫酸銅可以用硫酸與氧化銅反應製得。

　
: CuO + H2SO4 $\to $ CuSO4 + H2O

碳酸銅跟硫酸反應都可以製備硫酸銅：

$$
{\ce {CuCO3 + H2SO4 -> CuSO4 + CO2 + H2O}}
$$

亦可用銅電極電解硫酸製得。也可以用濃硫酸和銅共熱製取： ${\ce {Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O}}$

也可用鹼式碳酸銅加酸分解來製備硫酸銅。

$$
{\ce {Cu2 ( OH ) 2CO3 + 2H2SO4 -> 2CuSO4 + CO2 + 3H2O}}
$$

## 化學性質

### 置換反應

金屬活動性位於銅之前的金屬可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，如：

　
: Sn + CuSO4 → SnSO4 + Cu

　
: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

明朝《本草綱目》記載硫酸銅（膽礬）「能化鐵為銅」，說明古代人們已經明白有這種置換反應。

### 配體取代反應

硫酸銅和適量氨水反應，生成氫氧化銅沉澱，當氨水過量時，沉澱溶解，形成深藍色的硫酸四氨合銅溶液，結晶可得到晶體：

　
: CuSO4 + 2 NH3·H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4

　
: CuSO4 + 4 NH3·H2O → [Cu(NH3)4]SO4 + 4 H2O

### 熱分解

硫酸銅五水合物在 56.5 °C 可以分解為淺藍色的三水合物，在 70.5 °C 生成一水合物。也有文獻指出根據反應條件的不同，分解溫度也不同，如 95.6 °C 五水合物分解為三水合物，液相以飽和溶液的形式存在，或 103 °C 時的硫酸銅飽和溶液析出三水合物。另外，在較高溫度下無水硫酸銅可以分解形成水、氧化銅、三氧化硫，古人曾用此方法製備硫酸。

## 用途

硫酸銅可以用於殺滅真菌。與石灰水混合後生成波爾多液，用於控制檸檬、葡萄等作物上的真菌。 稀溶液用於水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅。此外，硫酸銅也可用來控制大腸桿菌。
硫酸銅也可用於除藻，其機制為銅離子穿透細胞壁取代葉綠素中的鎂離子，使葉綠體無法行光合作用，進而滅亡。

## 化學用途

### 菇農業

室內種菇可能用來作為農藥，如果菇表面有藍色即是代表被污染和不能食用

### 分析試劑

幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質，其原理是銅與蛋白質會形成紫色的絡合物。

硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉；若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。

焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。

### 有機合成

硫酸銅可以用於有機合成。 無水鹽用於催化縮醛反應。 五水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。

### 化學教育

硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅常用於演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。

在初中化學中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律，以及研碎硫酸銅晶體來區分物理變化和化學變化。

### 藥用

硫酸銅亦可以用作催吐劑，現在則認為這樣用毒性太大。但其仍是世界衛生組織 ATC 代碼 (V03) 列出的一種解毒劑。

硫酸銅配成溶液後可以和白磷反應，在白磷燒傷和白磷中毒上有應用。

## 注釋
硫酸銨

**硫酸銨**，簡稱**硫銨**，又稱**硫酸錏**，化學式為 (NH4)2SO4，無色斜方晶體，易溶於水，水溶液為酸性。

## 用途

硫酸銨是一種氮肥，但對強酸性土壤須同石灰配合施用，在石灰性反應強的土壤上，須深施覆土，以減少氮的損失；也可用作焊藥及織物防火劑。

## 製備

硫酸銨可以在硫酸中直接通入氨製得。

$$
{\ce {2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4}}
$$

由一水合氨和硫酸中和後，結晶、離心分離並乾燥而得。中和法氨與硫酸約在 100℃下進行中和反應，生成的硫酸銨晶漿液經離心分離、乾燥，製得硫酸銨成品。

$$
{\ce {2NH3*H2O + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + H2O}}
$$

其回收法由煉焦爐氣回收氨氣，再與硫酸進行中和反應而得。

## 參考文獻
硫酸銨鋁

十二水合**硫酸鋁銨**，俗名**銨明礬**，化學式 NH4Al(SO4)2·12H2O。在一些應用中會用到少量的硫酸鋁銨，天然的十二水合硫酸鋁銨是一種名為 tschermigite 的礦物。

## 性質

硫酸鋁銨為無色、透明結晶體或白色粉末。其微溶於水、稀酸和甘油，水溶性呈酸性。不溶於醇。

## 製法

由硫酸鋁溶液與硫酸銨溶液反應，並經冷卻結晶、離心分離、洗滌和乾燥製得。

　
: ${\rm {\ Al_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+12H_{2}O\rightarrow 2NH_{4}Al(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$

## 用途

硫酸鋁銨不是主要的工業化學品或是實驗室常用的化學藥品，但因為它無毒且價格便宜，因此常用在一些利基型的應用中，例如水的淨化、植物膠、瓷器水泥、體香劑、皮革製造、染整及防火織料。硫酸鋁銨可以抑制細菌生長，硫酸鋁銨和汗水混合的水溶液，其 pH 值一般會在微酸的範圍內，約為 4 至 5。

硫酸鋁銨是動物驅蟲噴霧劑的常見成份。

## 毒性

硫酸鋁銨中的硫酸鋁，是無毒的，LD50 為 6207 mg/kg。沒有註冊為對人類或是環境（低濃度下）有毒的物質。

## 參考資料
硫酸鋁

**硫酸鋁**（化學式：Al2(SO4)3）是一個被廣泛運用的工業試劑，通常會與明礬混淆。硫酸鋁通常被作為絮凝劑，用於提純飲用水及汙水處理設備當中，也用於造紙工業。

自然狀況下，硫酸鋁幾乎不以無水鹽形式存在。它會形成一系列的水合物，其中十六水硫酸鋁是最常見的。

硫酸鋁也是一種很有效的軟體動物殺蟲劑，能殺滅西班牙鼻涕蟲（Spanish slugs）。

## 實驗室製備

硫酸鋁可以通過將氫氧化鋁（Al (OH)3）投入硫酸（H2SO4）中製備。

　
: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 + 10H2O → Al2(SO4)3·16H2O

## 用途

* 在紡織品的印染中作為媒介。由於 Al3+ 會和 SO42-水解出氫氧化鋁膠體，因此硫酸鋁常用於淨水，在水的淨化中，它使雜質凝結，更容易沉澱和過濾。
* 當溶解於大量中性或微鹼性的水中時，產生膠體沉澱氫氧化鋁，Al (OH)3。在印染布料時，氫氧化鋁膠體使得染料更容易附著於植物纖維之上。
* 硫酸鋁也被用來調節土壤 pH 值，因為它水解生成氫氧化鋁的同時產生少量的硫酸稀溶液。

## 參見

* 硫酸
* 鋁
* 明礬
* 膽礬

## 注釋

* Pauling, Linus. General Chemistry. W.H. Freeman: San Francisco. 1970. ISBN 978-0-486-65622-9.

## 外部連結

* 國際化學安全卡 1191 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 美國國立職業安全與健康研究所化學危險手冊 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 硫酸鋁字典 - Guidechem.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸鋁鉀

**硫酸鋁鉀**（potassium alum，KAl(SO4)2·12H2O）又稱**鉀明礬**、**鉀鋁礬**、**鉀礬**、**白礬**、**生礬**、**羽涅**、**雲母礬**、**十二水合硫酸鋁鉀**，由於是「**礬**」類中最重要成員，又直接簡稱為「**明礬**」，其為由硫酸鉀和硫酸鋁形成的含結晶水之複鹽。

硫酸鋁鉀可以用作淨化水質、鞣製皮革、當作發粉或者代替硫酸鋁作凡拉明藍防染劑。硫酸鋁鉀也可以添加在化妝品中當作除臭劑，或為刮鬍子時造成的小傷口當作止血劑。

## 性質

明礬（硫酸鋁鉀）結晶為極易溶於水中的無色或白色的八面體晶體，其晶體結構屬異極性三方晶系。其水溶液呈酸性、可用作收斂劑，加入碳酸鈉可得「中性明礬」。明礬受熱時會先溶解於其自身所含的結晶水中，繼續加熱則失去水分而成無水硫酸鋁鉀白色粉末，稱為「燒明礬」或稱「枯礬」（burnt alum）。

## 礦物形態和生成

明礬礦是含有硫化物礦物和含鉀礦物經過風化作用和氧化還原反應自然生成的硫酸鹽礦物，常常存在於礦區堅硬的岩石表面。在過去，明礬都是由生成於含硫的火山沉積物裡面的明礬石提煉出來，所以明礬石應該就是以前鋁和鉀的來源。目前義大利維蘇威火山、澳洲昆士蘭省的 Springsure 東部、美國田納西州的 Alum Cave、美國亞利桑那州聖克魯斯縣的 Alum Gulch 及菲律賓的宿霧島都有產明礬石。纖維鉀明礬（kalinite）是一種與明礬石相似的礦物，它的分子式為 KAl (SO4)2·11(H2O)（十一水合硫酸鋁鉀）。

## 用途

明礬常被拿來當作膨鬆劑（發粉），用於油條和冬粉的製作，以及用於造紙、製筆、製皮革和泡沫滅火器中。也用作將缺乏親和力的纖維染色的媒染劑。

在中國古代，明礬的使用可追溯至宋朝，宋朝對鹽、茶、礬等都行使專賣，並建立有榷礬制度。溫州礬山鎮在當時有「世界礬都」之稱。中醫認為明礬可以解毒殺蟲，燥濕止癢，《得配本草》記載：「礬石即白明礬，甘草為之使。畏麻黃，惡牡蠣。酸、鹹，澀，入肝肺二經。」而印度的傳統醫學阿育吠陀中稱為「phitkari」或「saurashtri」的東西亦是指明礬。

照相定影劑中常常添加明礬當作固相劑。

水質處理中，明礬用作淨水劑。其原理為鋁離子 Al3+ 在水中會水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮微粒。反應式為：

Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+

明礬有殺菌及消毒的功效。由於可以抑制細菌的生長，因此可以當作天然除臭劑，消除體臭；然而，這種用法並沒有止汗的功效。此外，明礬亦可在小傷口上止血，特別是在刮鬍子時造成的輕微割傷。

## 製備

可由硫酸鋁與硫酸鉀溶液適量混合後結晶製得，或蒸發水分製得無水硫酸鋁鉀。其反應式為：

　
: ${\rm {\ Al_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+24H_{2}O\rightarrow 2KAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$

## 安全性

含鉀明礬的除臭劑中可能會對皮膚有輕微的刺激性。

## 參見

* 礬
* 硫酸鋁銨（銨明礬）
* 硫酸鋁鈉（鈉明礬）

## 參考資料

## 外部連結

* Potassium Alum: Mineral Data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Mindat （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 白礬 中藥材圖像資料庫（香港浸會大學中醫藥學院）（中文）（英文）
硫酸鋇

**硫酸鋇**，也稱作**鋇白**，是一種白色結晶固體，化學式為 BaSO4，幾乎不溶於水和其他傳統溶劑，溶於濃硫酸。重晶石的主要成分是硫酸鋇，是常見的鋇礦石。硫酸鋇是一種常見的實驗室和工業用化學品。

## 實驗室製備

硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇： ${\ce {H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl +{BaSO4}v}}$

## 主要用途

### 顏料

可用於塗料或油漆，替代部分價格較高的原材料，可以控制油漆成品的粘稠度，光澤及穩定性。

### 造紙

高細度的硫酸鋇可用於製作白板紙或銅版紙地填料和塗布塗料，可以提高白度及表面覆蓋率。

### 醫藥

使用 X - 光透視腸胃之前，必須服用硫酸鋇，俗稱「鋇餐」。

## 參見

* 鋇餐
* 北投石
硫酸錏

**硫酸銨**，簡稱**硫銨**，又稱**硫酸錏**，化學式為 (NH4)2SO4，無色斜方晶體，易溶於水，水溶液為酸性。

## 用途

硫酸銨是一種氮肥，但對強酸性土壤須同石灰配合施用，在石灰性反應強的土壤上，須深施覆土，以減少氮的損失；也可用作焊藥及織物防火劑。

## 製備

硫酸銨可以在硫酸中直接通入氨製得。

$$
{\ce {2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4}}
$$

由一水合氨和硫酸中和後，結晶、離心分離並乾燥而得。中和法氨與硫酸約在 100℃下進行中和反應，生成的硫酸銨晶漿液經離心分離、乾燥，製得硫酸銨成品。

$$
{\ce {2NH3*H2O + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + H2O}}
$$

其回收法由煉焦爐氣回收氨氣，再與硫酸進行中和反應而得。

## 參考文獻
硫酸錫(II)

**硫酸亞錫**，化學式 SnSO4。

## 性質

一種白色或淺黃色結晶粉末，溶於水，溶於稀硫酸，酸性溶液穩定。在空氣中逐漸被氧化為四價錫鹽。加熱至 360°C 時分解放出二氧化硫。

## 製備

溶於鹽酸的氯化亞錫與碳酸鈉溶液反應得到一氧化錫，然後加入硫酸反應，再經蒸發結晶、過濾和乾燥，製得硫酸亞錫。

　
: ${\rm {\ SnCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaCl+CO_{2}+SnO\downarrow }}$

　
: ${\rm {\ SnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow SnSO_{4}+H_{2}O}}$

## 用途

電鍍工業中用作電鍍液。印染工業中用作媒染劑。也用作化學分析試劑等。

## 參考資料
硫酸錳

**硫酸錳**是一種無機化合物，化學式 MnSO4，是一個粉紅色固體，化學實驗室常用的錳 (II) 鹽之一。

## 製備

硫酸錳可由二氧化錳和二氧化硫反應得到：

　
: MnO2 + SO2 → MnSO4

## 參考文獻
硫酸鍶

**硫酸鍶**（SrSO4）是鍶對應的硫酸鹽，外觀為白色晶體狀粉末，在自然界中以礦物天青石的形式存在。其極微溶於水，比例為 8800:1，即 8800 體積的水能溶解 1 體積的硫酸鍶，相比而言，鹽酸和硝酸的鍶鹽更溶於，微溶於鹼性氯化物中，如氯化鈉。

## 結構

硫酸鍶是一種聚合物，與硫酸鋇有相同結構。一小部分放射蟲等原生動物會利用硫酸鍶晶體作為它們骨骼的主要成份。

## 應用

在自然界中，發現硫酸鍶會作為發現其他鍶的化合物的先兆，而且這種方法更實用。在工業上會為了將其用作初期製陶或煙火製造而將硫酸鍶分別加工成碳酸鍶或硝酸鍶。

## 參考資料
硫酸鎂

**硫酸鎂**（magnesium sulfate、magnesium sulphate），或**無水硫酸鎂**，是一種含鎂的化合物，分子式為 MgSO4。無水的硫酸鎂是一種常用的化學試劑及乾燥試劑。其水溶液呈中性。但是硫酸鎂常指七水合硫酸鎂（MgSO4·7H2O），因為它不容易潮解，比無水硫酸鎂更容易秤量，便於在工業中進行的定量控制。

## 起源

硫酸鎂起源於埃普索姆，煮沸當地礦泉水的時候生成。此後就從海水中獲取。近代，硫酸鎂是從諸如瀉利鹽之類的礦物質中提取的。

## 用途

### 農業

硫酸鎂在農業中被用於一種肥料，因為鎂是葉綠素的主要成分之一。通常被用於盆栽植物或缺鎂的農作物，例如番茄、馬鈴薯、玫瑰等。硫酸鎂比起其他肥料的優點是溶解度較高。

### 畜牧

可以添加在飼料中，作為動物補充鎂元素營養成分。

### 醫藥

醫藥中，硫酸鎂被用來治療指甲內翻、高血壓、破傷風、子癲以及當作瀉藥使用。副作用包括脫水、腸胃道潰爛、及中毒。

### 有機化學

無水硫酸鎂是一種在有機合成中很常見的乾燥劑。當有機相中的硫酸鎂飽和後，通過過濾或移注去除硫酸鎂。

很多其他的無機鹽也被用來作為乾燥劑，例如硫酸鈉、硫酸鈣。

### 其他用途

硫酸鎂也被用作浴鹽、造紙、炸藥、及瓷器。

## 參見

* 鎂
* 硫酸
* 硫酸鋇
* 低血鎂症

## 外部連結

*
硫酸鎳銨

**硫酸鎳銨**又稱**硫酸鎳（II）銨**，分子式為 (NH4)2Ni(SO4)2.6H2O，是一種淺綠色的晶體，可溶於水。硫酸鎳銨加熱時失去結晶水，變為黃色結晶粉末，而它可用於鍍鎳。
硫酸鐵

**硫酸鐵**是鐵 (III) 的硫酸鹽，化學式為 Fe2(SO4)3。無水物存在單斜和菱方兩種晶型。其水合物可溶於水。它被用作媒染劑以及工業廢水的凝結劑，也用於顏料中。醫藥上用硫酸鐵作收斂劑和止血劑。

中國一些廠家的硫酸鐵試劑通常為含鐵量 21~23% 的「Fe2(SO4)3·xH2O」，即 x≈6，相對分子質量約為 507.73。

## 製備

硫酸鐵可通過硫酸、硫酸亞鐵熱溶液與氧化劑如硝酸或過氧化氫反應得到。

　
: ${\rm {2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}{=\!=\!=\!=}Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}}$

其五水合物 Fe2(SO4)3 可以從含有硫酸的水溶液中通過降溫結晶得到。在不同條件下還可以得到其它水合物 Fe2(SO4)3·nH2O（n=7.75 和 9）和酸式鹽 (H5O2)Fe(SO4)2·H2O、Fe2(SO4)3·H2SO4·28H2O 等化合物。

## 參考資料

## 外部連結

* 安全資料頁 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸鐵銨

**硫酸鐵銨**，又稱**鐵明礬**。化學式為 NH4Fe(SO4)2·12H2O，是一種復鹽，屬於礬類。它看起來是淡紫色的八面體晶體。關於晶體顏色的來源已有一些討論，有人將其歸因於化合物中的雜質，也有人則聲稱是晶體本身的特性。

硫酸鐵銨有順磁性和酸性，且對微生物有毒性。它是一種弱氧化劑，能被還原為莫爾鹽。

## 製備

硫酸鐵銨可以通過從硫酸鐵和硫酸銨溶液中結晶來製備。通過加入硫酸和硝酸，硫酸亞鐵中的亞鐵離子被氧化成硫酸鐵。向溶液中加入硫酸銨時，會產生硫酸鐵銨晶體沉澱。以下方程式忽略了結晶水。

**氧化**：6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O

**化合**：Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 = 2 NH4Fe(SO4)2

## 用途

硫酸鐵銨可用於廢水處理、皮革鞣製、染料生產以及作為電子元件生產中的蝕刻劑。它已被廣泛應用於絕熱製冷設備 、生化分析和有機合成等。

## 圖集

* *

## 參考