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硫酸钆

**硫酸釓**是一種無機化合物，化學式為 Gd2(SO4)3，存在無水物和八水合物。

## 製備

用硫酸溶解氧化釓，可以得到硫酸釓。

## 參考資料
硫酸钇

**硫酸釔**是釔的硫酸鹽，化學式為 Y2(SO4)3。

## 製備

硫酸釔可以由氫氧化釔和硫酸反應得到。

　
: 2 Y(OH)3 + 3 H2SO4 → Y2(SO4)3 + 6 H2O

## 反應

硫酸釔可以和鹼金屬硫酸鹽反應：

　
: Y2(SO4)3 + 3Cs2SO4 → 2Cs3[Y(SO4)3]

　
: Y2(SO4)3 + Rb2SO4 → Rb3[Y(SO4)3]

　
: Y2(SO4)3 + 3K2SO4 → 2K3[Y(SO4)3]

## 參考文獻
硫酸钋(IV)

**硫酸釙 (IV)** 是一種無機化合物，化學式為 Po (SO4)2，為無色晶體，在水中水解。它可由四氯化釙（或水合二氧化釙）和硫酸反應得到。硫酸釙 (IV) 可以在酸性溶液中被羥胺還原為 PoSO4；它在 550 °C 分解為二氧化釙。它有放射性，在衰變的過程中會產生氣體。

## 參考文獻
硫酸钍

**硫酸釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (SO4)2，存在無水物、二水、四水、八水和九水合物。

硫酸釷在很稀的水溶液中可以發生水解，產生鹼式硫酸釷 Th (OH)2SO4。

## 製備

硫酸釷可以由二氧化釷水化物與硫酸反應得到。

## 參考資料
硫酸钐

**硫酸釤**是一種無機化合物，化學式為 Sm2(SO4)3。

## 製備及性質

用硫酸溶解氧化釤，可以得到硫酸釤。它可以和一些 M2SO4 型硫酸鹽在水中結晶，可以得到復鹽，如 NaSm (SO4)2、[(CH3)2NH2]Sm(SO4)2 等。

## 參考資料
硫酸钒

**硫酸釩**是釩的硫酸鹽，它可以指：

* 硫酸釩 (II)，化學式 VSO4。
* 硫酸釩 (III)，化學式 V2(SO4)3。
* 硫酸氧釩，化學式 VOSO4，又稱硫酸釩醯，其中釩為 + 4 價。
硫酸钒(II)

**硫酸釩 (II)** 是二價釩的硫酸鹽，化學式為 VSO4。

## 化學性質

硫酸釩 (II) 的六水合物在乾燥環境下比七水合物更加穩定。它可以形成 (NH4)2[V(H2O)6](SO4)2 等配合物。

硫酸釩 (II) 和碳酸鈉在高壓 CO2 下反應，生成碳酸釩 (II)（VCO3）。

## 參考文獻
硫酸钒(III)

**硫酸釩**，化學式為 V2(SO4)3，是一種還原劑。與其他三價釩化合物相比，它較穩定，在空氣中為淡黃色固體並能穩定存在，在水中緩慢溶解並產生綠色的水合配離子 [V (H2O)6]3+。

V2O5，硫酸和元素硫反應可用於製備硫酸釩：

　
: V2O5 + S + 3 H2SO4 → V2(SO4)3 + SO2 + 3 H2O

這個反應是元素硫的一項罕見反應的實例。

在真空中加熱至稍微低於 410 °C，硫酸釩會分解生成硫酸氧釩 (VOSO4) 和 SO2。硫酸釩可於乾燥空氣中穩定存在，但暴露於潮濕空氣幾周後變成綠色的水合物。

它在 2021 年被列入《中國現有化學物質名錄》。

## 參考來源
硫酸钒酰

**硫酸氧釩 (IV)**，VOSO4，是釩的一個常見無機化合物。以三水合物和五水合物最為常見，而六水合物僅在 13.6°C 下存在。市售品的則未指定結晶水含量。這種極易潮解的藍色固體是實驗室中釩的常見來源，且表現出高度的穩定性。它的特徵離子氧釩根（VO2+），被稱為「最穩定的雙原子離子。」

硫酸氧釩是石油提取釩的中間產物，也是釩最重要的商業來源。硫酸氧釩也是一些食品添加劑和化工藥品的組成成分。且硫酸氧釩能表現出胰島素的效果。

## 結構與製備

硫酸氧釩最常見的製備方法是二氧化硫還原五氧化二釩（V2O5），

　
: V2O5 + 7 H2O + SO2 + H2SO4 → 2 [V(O)(H2O)4]SO4

從水溶液中以五水合物的形式析出。但第五個水並沒有直接連接到金屬上，而是以配位化合物形態存在。離子呈八面體結構，有一個釩氧雙鍵。

V=O 鍵的鍵長為 160 pm ，比 V-OH2 鍵短 50pm。硫酸根在溶液中會迅速分散開。

硫酸氧釩是被廣泛用來製備其他氧釩基衍生物，例如：乙醯丙酮氧釩 (IV)：

　
: [V(O)(H2O)4]SO4 + 2C5H8O2 + Na2CO3 → [V(O)(C5H7O2)2] + Na2SO4 + 5 H2O + CO2

在酸性溶液中，氧化硫酸氧釩可以得到黃色的釩 (V) 的其他產物，例如，將鋅分別加入到釩 (III) 和釩 (II) 的溶液中，可以觀察到溶液變為綠色和藍紫色。

## 自然界中的存在形態

同大多數水溶性硫酸鹽一樣，硫酸氧釩在自然界中含量極少。無水形式 [β-VO (SO4)] 最早發現於火山噴氣孔。水合物形式也很少見，包括其六水合物、五水合物以及三水合物。

## 醫學研究

硫酸氧釩因具有增強胰島素敏感性潛在作用而被廣泛應用於醫學領域研究。然而，系統評價現有的文獻沒有發現任何有力證據證明口服補充釩可以改善血糖控制。釩治療通常會導致胃腸道副作用，如腹瀉。

硫酸氧釩也通常被稱為保健品，用於增強體質。然而，釩對哺乳動物有沒有生物學功能尚存爭議，其增強體質的說法尚未得到證實。許多證據表明，運動員服用硫酸氧釩僅僅是心理安慰。

## 參考文獻
硫酸钕

**硫酸釹**是一種無機化合物，化學式為 Nd2(SO4)3。

## 製備

用硫酸溶解氧化釹，可以得到硫酸釹；金屬釹、碳酸釹、氫氧化釹和硫酸的反應也能得到硫酸釹：

　
: 3 H2SO4 + Nd2O3 → Nd2(SO4)3 + 3 H2O

　
: 3 H2SO4 + 2 Nd(OH)3 → Nd2(SO4)3 + 6 H2O

　
: 3 H2SO4 + Nd2(CO3)3 → Nd2(SO4)3 + 3 H2O + 3 CO2↑

反應之後，溶液蒸發，即可得到硫酸釹的水合物晶體。

硫酸釹八水合物在 40℃開始失重，85℃得到五水合物，145℃得到二水合物，290℃得到無水物。

## 化學性質

硫酸釹在 890℃分解為鹼式鹽，在 1020℃分解為氧化物：

　
: Nd2(SO4)3 → Nd2O2SO4 + 2 SO2↑ + O2↑

　
: Nd2O2SO4 → Nd2O3 + SO2↑ + 1/2 O2↑

也有文獻說明分解為氧化物的溫度為 890℃、927℃、950℃。

用退火碳在高溫還原硫酸釹可以得到 Nd2O2S，而活性炭在更高溫度可以得到 Nd3S4 與 Nd2O2S 的混合物。利用 CS2 和 N2 在高溫下作用於 Nd2(SO4)3，可以得到 Nd2S3、Nd3S4 等二元硫化物。

## 參考資料
硫酸钕肼

**硫酸釹𨥙**是一種無機化合物，化學式為 N2H5Nd(SO4)2。

## 製備

硫酸釹和硫酸肼（硫酸聯氨）在溶液中結晶，得到硫酸釹𨥙一水合物晶體。水合物受熱分解，可以得到無水物。

　
: N2H5Nd(SO4)2·H2O → N2H5Nd(SO4)2 + H2O

## 化學性質

硫酸釹𨥙受熱分解，先產生硫酸釹銨，然後得到硫酸釹：

　
: 3 N2H5Nd(SO4)2 —200℃→ 3 NH4Nd(SO4)2 + NH3↑ + N2↑

　
: 2 NH4Nd(SO4)2 —350-480℃→ Nd2(SO4)3 + 2 NH3↑ + SO3↑ + H2O

## 參考資料
硫酸钕铵

**硫酸釹銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4Nd(SO4)2，700℃時受熱分解產生 Nd2(SO4)3。

## 製備

硫酸釹銨可以從硫酸釹和硫酸銨的稀硫酸溶液中，按化學計量比結晶得到。

## 參考文獻
硫酸钙

**硫酸鈣**，化學式為 CaSO4，是一種常見的實驗室和工業用化學品。

在實驗室中，無水硫酸鈣是一種乾燥劑，而兩水合硫酸鈣就是常見的石膏。但含硫酸鈣的水就成為了永久硬水。

硫酸鈣也是粉筆的主要成分

食用級可用作乾燥劑和營養增補劑。

## 製取

通常，硫酸鈣由天然礦物中提取。但有時也使用化學反應生成。

### 實驗室製取

* 通常實驗室製取硫酸鈣時使用硫酸和氫氧化鈣製取，反應式:

　
: ${\rm {H_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaSO_{4}+2H_{2}O}}$

* 亦可使用硫酸和碳酸鈣製取，反應式:

　
: ${\rm {H_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\rightarrow CaSO_{4}+CO_{2}+H_{2}O}}$

* 亦可把金屬鈣放進硫酸，反應式:

　
: ${\rm {H_{2}SO_{4}+Ca\rightarrow CaSO_{4}+H_{2}}}$

### 工業製取

工業製取常常從天然礦物中提取，有時也作為其他工業品的副產品產出。

## 溶解性

硫酸鈣的溶解度比較低，僅微溶於水，但溶於酸、銨鹽溶液和海水。溶於水的硫酸鈣呈中性。

## 用途

硫酸鈣的用途十分廣泛：

* 二水合硫酸鈣是石膏，可以用於外科醫學上的固定、齒模和人造骨骼製作、美術創作及室內裝潢等用途。
* 有時在實驗室中用作乾燥劑
* 食品級硫酸鈣，為食品添加物用於從豆漿中析出豆腐、豆花
* 工業上製取水泥的原料之一
* 工業生產粉筆的原料
* 在園藝上用作土壤改良劑。

## 參看

* 硫酸根
* 鈣
* 石膏
硫酸钚(III)

**硫酸鈽 (III)** 是一種具有強放射性的無機化合物，化學式為 Pu2(SO4)3，存在無水物和水合物。可以和鉀、鉈 (I) 形成復鹽（KPu (SO4)2·4H2O 和 TlPu (SO4)2·4H2O）。

## 參考資料
硫酸钛酰

**硫酸氧鈦**（Titanyl sulfate），別名**硫酸鈦醯**，化學式 TiOSO4。分子量 159.94。相對密度約 1.47。

## 性質

白色或微黃色潮解粉末，溶於水，在熱水中易水解，生成水合二氧化鈦。

硫酸氧鈦在溶液或晶體內不存在簡單的鈦醯離子 TiO2+，而是以 TiO2+ 聚合形成的鋸齒狀長鏈 (TiO)n2n+ 形式存在。在晶體中這些長鏈彼此之間由 SO42-連接起來。

## 製備

由偏鈦酸與硫酸作用得到。

　
: ${\rm {\ H_{2}TiO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow TiOSO_{4}+2H_{2}O}}$

## 參考

## 參見

* 硫酸鈦
硫酸钠

**硫酸鈉**（化學式：Na2SO4）是硫酸根與鈉離子結合生成的鹽。

硫酸鈉溶於水且其水溶液呈弱鹼性。溶於甘油而不溶於乙醇。暴露於空氣容易吸水生成十水合硫酸鈉。在 241℃時硫酸鈉會轉變成六方型結晶。純度高且顆粒細的無水硫酸鈉稱為元明粉，十水合硫酸鈉俗稱芒硝。

## 用途

化工上用於製造硫化鈉、矽酸鈉等。工業上用於造紙、玻璃、印染、合成纖維及製革等。

在有機合成實驗中，硫酸鈉是一種最為常用的後處理乾燥劑。

## 製取

可由硫酸和氫氧化鈉中和反應製得。

　
: ${\rm {H_{2}SO_{4}+2NaOH\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}$

也可以由氯化鈉和硫酸反應製得：

　
: ${\rm {H_{2}SO_{4}+2NaCl\rightarrow 2HCl+Na_{2}SO_{4}}}$

也可以由硫酸鎂和氫氧化鈉反應製得：

　
: ${\rm {2NaOH+MgSO4\rightarrow Mg(OH)2+Na_{2}SO_{4}}}$

## 反應

硫酸鈉能溶於水，溶於水之後會解離成鈉離子和硫酸根離子。而此硫酸根離子可以跟 ${\ce {Ba^2+ (aq)}}$ 、 ${\ce {Pb^2+ (aq)}}$ 、 ${\ce {Ag^+ (aq)}}$ 等反應生成沉澱。因此硫酸鈉溶液可以跟硝酸鋇、硝酸銀等溶液反應生成白色沉澱：

$$
{\ce {Na2SO4 (aq) + Ba(NO3)2 (aq)-> BaSO4 (s) + 2NaNO3 (aq)}}
$$

$$
{\ce {Na2SO4 (aq) + 2AgNO3 (aq) -> Ag2SO4 (s) + 2 NaNO3 (aq)}}
$$

## 參考文獻
硫酸钡

**硫酸鋇**，也稱作**鋇白**，是一種白色結晶固體，化學式為 BaSO4，幾乎不溶於水和其他傳統溶劑，溶於濃硫酸。重晶石的主要成分是硫酸鋇，是常見的鋇礦石。硫酸鋇是一種常見的實驗室和工業用化學品。

## 實驗室製備

硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇： ${\ce {H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl +{BaSO4}v}}$

## 主要用途

### 顏料

可用於塗料或油漆，替代部分價格較高的原材料，可以控制油漆成品的粘稠度，光澤及穩定性。

### 造紙

高細度的硫酸鋇可用於製作白板紙或銅版紙地填料和塗布塗料，可以提高白度及表面覆蓋率。

### 醫藥

使用 X - 光透視腸胃之前，必須服用硫酸鋇，俗稱「鋇餐」。

## 參見

* 鋇餐
* 北投石
硫酸钪

**硫酸鈧**是一種無機化合物，化學式為 Sc2(SO4)3。

## 製備

硫酸鈧可以通過蒸發硫酸和硝酸鈧的混合物得到。

鈧、氧化鈧或氫氧化鈧和稀硫酸反應，也能製得硫酸鈧：

　
: 2 Sc + 3 H2SO4 → Sc2(SO4)3 + 3 H2↑

　
: Sc2O3 + 3 H2SO4 → Sc2(SO4)3 + 3 H2O

## 性質

硫酸鈧是無色晶體，易溶於水。然而，在硫酸的存在下，硫酸鈧的溶解度會大大減小。硫酸鈧屬於三方晶系，空間群為 _R_3（編號 148）。。它在室溫可以形成五水合物，100℃時脫水為二水合物。它的八水合物也是已知的。硫酸鈧在 600℃開始分解，850℃完全分解，形成氧化鈧。

硫酸鈧和六次甲基四胺在溶液中反應，可以製得鹼式硫酸鈧 Sc (OH)2.2(SO4)0.4。硫酸鈧和硫酸羥胺按 1：1 化學計量比混合後結晶，可以得到無色的三斜晶系晶體 Sc (NH3OH)(SO4)2·1.5H2O。

## 參考文獻
硫酸钬

**硫酸鈥**是一種無機化合物，化學式為 Ho2(SO4)3。

## 製備

用硫酸溶解氧化鈥，可以得到硫酸鈥。

## 參考資料
硫酸钯

**硫酸鈀**（化學式：PdSO4）是一種無機化合物，存在無水物和二水合物。

## 製備

硫酸鈀可以由氯化鈀 (II) 和沸騰的濃硫酸反應，或者在空氣中加熱硫化鈀 (II) 得到。加熱氧化鈀 (II) 和焦硫酸鉀的混合物也能得到硫酸鈀。

## 配合物

鈀 (II) 和硫酸根可以形成 [Pd (SO4)2]2-和 [Pd (SO4)4]6-。

硫酸鈀也可以形成二氨合物和二（二甲基亞碸）合物。

## 參考資料
硫酸钴

**硫酸鈷**，化學式 CoSO4，常為七水合物（CoSO4·7H2O）的形式。

## 性質

七水物為桃紅色單斜結晶，溶於水和甲醇，微溶於乙醇，不溶於氨。在空氣中易風化。加熱至 420°C 時失去七個結晶水。

## 存在

硫酸鈷很少以自然的狀態存在於自然界中

* biebierite（七水物）
* 水鎳鈷礬（moorhouseite，(Co,Ni,Mn) SO4·6H2O）
* 四水鈷礬（aplowite，(Co,Mn,Ni) SO4·4H2O）和
* cobaltkieserite（一水物）

等礦石中，也以少量存在於含鈷礦物輝砷鈷礦和方鈷礦中。

## 製備

1、將金屬鈷溶於硫酸與硝酸的混酸中，用蒸汽加熱至沸，反應後經濃縮結晶、分離母液，製得硫酸鈷成品。

　
: ${\rm {\ 3Co+2HNO_{3}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 3CoSO_{4}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}$

2、將一氧化鈷溶於硫酸中，溶液經蒸發濃縮、結晶、離心脫水，製得硫酸鈷。

　
: ${\rm {\ CoO+H_{2}SO_{4}\rightarrow CoSO_{4}+H_{2}O}}$

## 用途

用作鈷鐵磁性材料、彩色瓷器的釉藥、鹼性蓄電池的添加劑、鈷電鍍液成分、化學分析試劑和催化劑等。

## 毒性

吸入鈷化合物粉塵有時會導致哮喘。有實驗表明硫酸鈷對小鼠有毒性和輕微的致癌性，對沙門氏菌亦有致誘變性質，因此工作人員在操作時需要注意，應穿戴防毒口罩、防塵工作服和防護手套。

## 參考資料
硫酸钴(III)

**硫酸鈷 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Co2(SO4)3。它可以形成十八水合物和復鹽，如 RbCo (SO4)2。其十八水合物可由硫酸鈷 (II) 在硫酸溶液中的陽極氧化反應得到。

硫酸鈷 (III) 可用作氧化劑，如它可以迅速將亞磺酸（RSO2H）氧化為二碸（RSO2SO2R）。

## 參考文獻
硫酸钴铵

**硫酸鈷銨**或稱**硫酸鈷（II）銨**，是一種紅色的化學物質，溶於水，但不溶於乙醇。硫酸鈷銨可由硫酸銨和硫酸鈷水溶液混合而得，它目前主要是用來鍍鈷。
硫酸钾

**硫酸鉀**（化學式 K2SO4）是硫酸根離子與鉀離子結合生成的化合物。其固體為無色或白色六方形或斜方晶系結晶或顆粒狀粉末。溶於水，不溶於醇、丙酮和二硫化碳。具有苦鹹味。

## 用途

硫酸鉀在農業上是常用的鉀肥，含鉀量約為 50%，在台灣俗稱為 "白加里"。此外，硫酸鉀在工業上還用於玻璃，染料，香料，醫藥等。

## 製取

混合硫酸與氫氧化鉀可以得到硫酸鉀：

　
: $H_{2}SO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2H_{2}O$

根據 K2SO4 溶解度相對較小，可利用氯化鉀和硫酸銨的複分解反應製得硫酸鉀。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* 劉曉紅，高新願，胡海燕，等。甲醇介質中用硫酸鈉製備硫酸鉀 [J]. 南昌大學學報 (工科版), 2017, 39 (1):13-15.
硫酸铀

**硫酸鈾**是鈾形成的硫酸鹽，有以下三種：

* 硫酸鈾 (III)，化學式 U2(SO4)3；
* 硫酸鈾 (IV)，化學式 U (SO4)2；
* 硫酸鈾醯，化學式 UO2SO4。
硫酸铀(III)

**硫酸鈾 (III)** 是三價鈾的硫酸鹽，化學式為 U2(SO4)3，具有放射性。它是第一個被發現的水合的三價鈾鹽。

## 製備

硫酸鈾 (III) 於 1967 年被 R. Barnard 等人報導，通過硫酸鈾醯的電化學還原法製備，向水溶液中加入乙醇結晶。

## 性質

硫酸鈾 (III) 是橄欖綠色固體，在乾燥的空氣中相對穩定，易溶於水但水溶液易被氧化，進而形成溶解度相對較小的淺綠色的硫酸鈾 (IV)。硫酸鈾 (III) 易溶於稀鹽酸和稀硫酸，形成紅綠色的溶液，這些溶液會緩慢分解，並可以被空氣氧化。溶於濃鹽酸形成含氯配合物的酒紅色溶液。

硫酸鈾 (III) 復鹽的溶解度較小，因此它們很容易製得。已知的復鹽 M2SO4·U2(SO4)3·xH2O 有 Na+、K+、Rb+、Cs+、NH4+、N2H5+。U2(SO4)3·9H2O 和 NH4U(SO4)2·4H2O 的固態漫反無線電子光譜十分相似。

## 參考文獻
硫酸铀(IV)

**硫酸鈾 (IV)** 是一種水溶性鈾化合物，化學式為 U (SO4)2，高毒。

## 製備

硫酸鈾醯溶液經過光化學還原可以得到硫酸鈾 (IV)，以乙醇為還原劑，光化學還原可以在日光下進行。硫酸鈾 (IV) 在溶液中結晶，或者加入過量的乙醇使之沉澱。硫酸鈾有多種水合物。這種光化學反應在熱力學和動力學上都是有利的。

硫酸鈾醯陰極還原也能得到硫酸鈾 (IV)：

　
: UO2SO4 + 2H2SO4 → U(SO4)2 + 4H2O

## 相關物種

UIV-SO4 可以形成離子及配合物，如 USO42+、[U(SO4)5(H2O)]6−等。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Perez, F. M.; Gil, J. M.; Gil, F. J. M. Preparation, infrared and visible spectra of Sulfate Complexes of Uranium(IV). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1980, **462**: 231. doi:10.1002/zaac.19804620127.
* Merkel, B.; Hasche-Berger, A. (2008). Uranium, Mining and Hydrogeology. Springer. ISBN 978-3-540-87745-5
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* Mudd, G.M. (2001). 「Critical Review of Acid in situ leach uranium mining: 1. USA and Australia」. Environmental Geology 41 (3-4): 390-403.
* Závodská, L.; Kosorínová, E.; Scerbáková, L.; Lesny, J. (2008). 「Environmental Chemistry of Uranium」. HV ISSN 1418-7108.
硫酸铀酰

**硫酸鈾醯**是一種無機化合物，化學式為 UO2SO4，有放射性。存在無水物和各種水合物（0.5 到 4 水）。

## 製備

將三氧化鈾溶解在硫酸溶液中，得到產物（水合物）。

## 用途

硫酸鈾醯的重水溶液可以用作均相反應爐的燃料。

## 參考資料
硫酸铀酰钾

**硫酸鈾醯鉀**是一種無機化合物，化學式為 K2UO2(SO4)2。極易溶於水。

K2UO2(SO4)2·2H2O 在自然界中以 Geschieberite 礦（捷克境內）的形式存在。

## 製備

該化合物可從硫酸鉀和硫酸鈾醯的混合溶液中，在室溫結晶得到。

## 參考文獻
硫酸铁

**硫酸鐵**是鐵 (III) 的硫酸鹽，化學式為 Fe2(SO4)3。無水物存在單斜和菱方兩種晶型。其水合物可溶於水。它被用作媒染劑以及工業廢水的凝結劑，也用於顏料中。醫藥上用硫酸鐵作收斂劑和止血劑。

中國一些廠家的硫酸鐵試劑通常為含鐵量 21~23% 的「Fe2(SO4)3·xH2O」，即 x≈6，相對分子質量約為 507.73。

## 製備

硫酸鐵可通過硫酸、硫酸亞鐵熱溶液與氧化劑如硝酸或過氧化氫反應得到。

　
: ${\rm {2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}{=\!=\!=\!=}Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}}$

其五水合物 Fe2(SO4)3 可以從含有硫酸的水溶液中通過降溫結晶得到。在不同條件下還可以得到其它水合物 Fe2(SO4)3·nH2O（n=7.75 和 9）和酸式鹽 (H5O2)Fe(SO4)2·H2O、Fe2(SO4)3·H2SO4·28H2O 等化合物。

## 參考資料

## 外部連結

* 安全資料頁 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸铁(II)

**硫酸亞鐵**是化學式為 FeSO4 的無機化合物，其較常見的存在形式是**七水合硫酸亞鐵**（化學式：FeSO4·7H2O，俗稱「青礬」或「綠礬」）。

無水晶體的標準摩爾生成焓為 Δf_H_°solid = -928.4 kJ.mol-1，標準摩爾熵 _S_°solid = 107.5 J.K-1.mol-1。

## 水合物

硫酸亞鐵有諸多水合物，有些存在於自然界中。

* FeSO4·H2O （水鐵礬）
* FeSO4·4H2O
* FeSO4·5H2O （纖鐵礬）
* FeSO4·7H2O （水綠礬）

90°C 時，七水合物失水生成無色一水合物。

## 生產

鋼鐵在電鍍或加塗層前，會先放入硫酸中酸洗，產生大量的硫酸亞鐵副產物。以鈦鐵礦生產二氧化鈦時也會產生大量的硫酸亞鐵 
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 
此外，硫酸亞鐵還可從黃鐵礦的氧化，或鐵與硫酸反應製備。

## 用途

硫酸亞鐵用於水的絮凝淨化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。

大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。

### 營養

硫酸亞鐵用於治療缺鐵性貧血，可能引發的副反應包括噁心和上腹部不適，可通過在睡前服用硫酸亞鐵而得到緩解。它也用於在食物中加鐵。

### 著色

* 鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。
* 在中國藍法中，靛青染料以不溶物的形式印在織物上，然後被硫酸亞鐵還原為靛白。
* 硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵鏽色。
* 木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

### 其他

* 園藝中使用硫酸亞鐵來殺滅苔蘚。
* 19 世紀後半葉，硫酸亞鐵曾被用作柯羅酊法的照相顯影劑。
* 硫酸亞鐵與黃銅質的渦輪機凝汽器接觸，會在其內管表面生成抗腐蝕性的保護層。

## 參見

* 硫酸鐵
* 硫酸亞鐵銨

## 參考資料

## 外部連結
硫酸铁(II)铵

**硫酸亞鐵銨**，俗名為**莫爾鹽**、**莫耳鹽**，簡稱 FAS，是一種藍綠色的無機復鹽，分子式為 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O。其俗名來源於德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）。可溶於水，在 100℃～110℃時分解，可用於電鍍。

硫酸亞鐵銨較不易被氧氣氧化，用於分析滴定時代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨相對穩定的緣故是：

　
: 4 Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O ⇌ 2 Fe2O3.xH2O + 8 H+

在此氧化還原反應中，銨離子水解出的質子增大了產物的濃度，從而使平衡左移。

硫酸亞鐵銨相對穩定的更重要原因是: H4N-O-(SO2)-O-Fe-O-(SO2)-O-NH4 的分子結構中，鐵原子的外圍電子更多的被相鄰的氧原子吸引（比較硫酸亞鐵而言），從而使鐵原子（離子）外圍電子再被氧原子吸引的機會減少，宏觀上表現為硫酸亞鐵銨較硫酸亞鐵更穩定，不容易被氧化。

## 參見

* 硫酸亞鐵

## 外部連結

* http://www.chemyq.com/xz/xz13/125511cysfx.htm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/f1616.htm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* http://database.iem.ac.ru/mincryst/s\_carta.php?MOHRITE+7220 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸铁(III)铵

**硫酸鐵銨**，又稱**鐵明礬**。化學式為 NH4Fe(SO4)2·12H2O，是一種復鹽，屬於礬類。它看起來是淡紫色的八面體晶體。關於晶體顏色的來源已有一些討論，有人將其歸因於化合物中的雜質，也有人則聲稱是晶體本身的特性。

硫酸鐵銨有順磁性和酸性，且對微生物有毒性。它是一種弱氧化劑，能被還原為莫爾鹽。

## 製備

硫酸鐵銨可以通過從硫酸鐵和硫酸銨溶液中結晶來製備。通過加入硫酸和硝酸，硫酸亞鐵中的亞鐵離子被氧化成硫酸鐵。向溶液中加入硫酸銨時，會產生硫酸鐵銨晶體沉澱。以下方程式忽略了結晶水。

**氧化**：6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O

**化合**：Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 = 2 NH4Fe(SO4)2

## 用途

硫酸鐵銨可用於廢水處理、皮革鞣製、染料生產以及作為電子元件生產中的蝕刻劑。它已被廣泛應用於絕熱製冷設備 、生化分析和有機合成等。

## 圖集

* *

## 參考
硫酸铅

**硫酸鉛**是鉛的硫酸鹽，分子式 PbSO4。它是難溶於水且有毒的白色晶體，在自然界以鉛礬的形式存在。

## 製備

硫酸鉛可以由一氧化鉛或任何可溶鉛 (II) 鹽（例如硝酸鉛和乙酸鉛）和可溶硫酸鹽（例如硫酸鈉或硫酸）反應而成：

　
: ${\rm {\ PbO+H_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +H_{2}O}}$

　
: ${\rm {Pb(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}}}$

鉛酸蓄電池放電時也會產生硫酸鉛：

　
: $\mathrm {Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)\longrightarrow PbSO_{4}(s)+2\ e^{-}} $

　
: 在負極中，鉛被氧化成硫酸鉛

　
: $\mathrm {PbO_{2}+4\ H^{+}+\ SO_{4}^{2-}+2\ e^{-}\longrightarrow \ PbSO_{4}+2\ H_{2}O} $

　
: 在正極中，二氧化鉛和硫酸鹽反應生成硫酸鉛

## 性質

硫酸鉛是白色固體，難溶於水，但易溶於硫酸，生成硫酸氫鉛：

　
: ${\ce {PbSO_4(s) + H_2SO_4 (aq) -> Pb(HSO_4)_2 (aq)}}$

濃鹼會和硫酸鉛反應，生成三羥基合鉛 (II) 酸鹽：

　
: ${\ce {PbSO_4(s) + 3 OH^- (aq) -> Pb(OH)_3^- (aq) + SO_4^2- (aq)}}$

在硫酸根存在下，原本難溶的硫酸鉛會因為形成配合物而溶於水中：

　
: ${\ce {PbSO_4(s) + SO_4^2- (aq) -> [Pb(SO_4)_2]^2- (aq)}}$ .

硫酸鉛在 1170 °C 下融化並部分分解出三氧化硫。像是玻璃或瓷器的矽酸鹽會和硫酸鉛反應，生成矽酸鉛。

## 用途

硫酸鉛可用作白色顏料。此外，硫酸鉛還用於生產亞麻籽油清漆。

在分析化學中，往鉛鹽溶液中加入稀硫酸會產生硫酸鉛沉澱，這可以用來測定鉛的含量。

## 參見

* 硫酸亞錫、硫酸高鉛
* 硒酸鉛
* 三鹽基硫酸鉛
* 北投石

## 參考資料
硫酸铅矿

**鉛礬**（英語：Anglesite）是一種硫酸鹽礦物，化學式為 PbSO4。它是原生硫化鉛礦石方鉛礦的氧化產物。鉛礬以稜柱狀斜方晶體和土狀的形式出現，與重晶石和天青石同構。它含有按質量比 74% 的鉛，因此具有 6.3 的高比重。鉛礬帶有淡黃色條紋。如果不純可能是深灰色。

1783 年，威廉・威靈在安格爾西島的帕里斯銅礦中首次發現它是一種礦物物種；1832 年 F. S. Beudant 以這個地方命名了鉛礬。安格爾西島的晶體以前大量存在於暗淡的褐鐵礦基質上，尺寸小且形狀簡單，通常以稜柱的四個面和圓頂的四個面為界；由於褐鐵礦的污漬導致它們呈棕黃色。來自其他一些地方的晶體，特別是來自撒丁島的 Monteponi，是透明無色且具有燦爛的金剛光澤。晶體呈現出的各種組合和習性非常廣泛，V. von Lang 在他的物種專刊中描述了近 200 種不同的形式；如果不測量角度，晶體通常難以破譯。平行於稜柱 (110) 和基面 (001) 的面有明顯的解理，但這些解理不如同晶礦物重晶石和天青石那麼發達。

鉛礬是一種次生礦物，由受風化過程影響的礦脈上部的方鉛礦氧化形成。在大多數地方，它在含鉛礦脈中被發現為孤立的晶體，但在澳大利亞和墨西哥的某些地方，它以大塊的形式出現，並作為鉛礦石被開採。

鉛礬有時被用作寶石。

## 畫廊

* * *

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Palache, P.; Berman H.; Frondel, C. (1960). "_Dana's System of Mineralogy, Volume II: Halides, Nitrates, Borates, Carbonates, Sulfates, Phosphates, Arsenates, Tungstates, Molybdates, Etc. (Seventh Edition)"_ John Wiley and Sons, Inc., New York, pp. 420–424.

## 外部連結
硫酸铈

**硫酸鈰 (IV)**（化學式：**Ce(SO4)2**），是稀土元素鈰的硫酸鹽，是一種顏色為黃色或者接近與橙色的化學物品。常態下得到的硫酸鈰 (IV) 一般以無水的 Ce (SO4)2 或者含若干個結晶水的 Ce (SO4)2· xH2O（x=4，8，12）的形式存在。四水化合物在 180-200 °C 條件下加熱會慢慢失去結晶水。

硫酸鈰的水溶液或者弱酸溶液接近中性，顏色常為深黃色，會慢慢分解生成二氧化鈰。鈰離子具有較強的氧化性，特別是在酸性條件下 Ce4+/Ce3+ 有較高的氧化還原電勢。因而若將硫酸鈰 (IV) 加入到稀鹽酸中，則可以得到氯氣，但這一過程是進行地相當緩慢。

硫酸鈰在分析化學中常被用在氧化還原滴定中作氧化劑。

## 參考資料

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
硫酸铈(III)

**硫酸鈰 (III)**，舊稱**硫酸亞鈰**，是一種無機化合物，化學式為 Ce2(SO4)3。它在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低。

## 製備

硫酸鈰 (III) 通常以硝酸鈰 (IV) 銨為原料，經過 30% 過氧化氫還原得到：

　
: (NH4)2Ce(NO3)6 + 4 NH3·H2O → Ce(OH)4↓ + 6 NH4NO3

　
: Ce(OH)4 + 2 H2SO4 → Ce(SO4)2 + 4 H2O

　
: 2 Ce(SO4)2 + H2O2 → Ce2(SO4)3 + H2SO4 + O2↑

## 參考資料
硫酸铈(III)铵

**硫酸鈰 (III) 銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4Ce(SO4)2。

## 製備

硫酸鈰銨可通過蒸發硫酸銨和硫酸鈰的溶液得到：

　
: (NH4)2SO4 + Ce2(SO4)3 + 8 H2O → 2 NH4Ce(SO4)2·4H2O

## 參考文獻
硫酸铈(IV)铵

**硫酸鈰 (IV) 銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)4Ce(SO4)4。它是橙色固體，為強氧化劑。

## 結構

該化合物中含有 Ce2(SO4)88−陰離子，其中在扭曲的三角稜柱中，鈰原子由 9 個來自硫酸根的氧原子配合。

## 參考文獻
硫酸铈_(消歧义)

**硫酸鈰**，可能指：

* 硫酸鈰 (III)
* 硫酸鈰 (IV)
硫酸铈铵

**硫酸鈰銨**是銨根（NH4）和鈰（Ce）形成的硫酸鹽復鹽，常見的化合物有以下兩種：

* 硫酸鈰 (III) 銨，化學式 NH4Ce(SO4)2，其中鈰為 + 3 價；
* 硫酸鈰 (IV) 銨，化學式 (NH4)4Ce(SO4)4，其中鈰為 + 4 價。

此外，它還能形成其他化學計量比的復鹽，如 (NH4)2Ce(SO4)3（CAS 號：14638-69-8）等。
硫酸铊（I）

**硫酸亞鉈**是鉈 (I) 的硫酸鹽，化學式為 Tl2SO4，無臭無味，具有很高的毒性，曾被廣泛用作殺鼠劑和殺蟲劑，美國已於 1972 年起禁用，其他國家也陸續禁用。

硫酸亞鉈和硫酸鉀具有相同的結構。

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 0336 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Pesticide Data Sheet （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (WHO/FAO)
* Kaunas University of Technology
* University of Wisconsin-Madison Chemistry Department
* Smithsonian National Zoological Park （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸铋

**硫酸鉍**是一種無機化合物，化學式為 Bi2(SO4)3。

## 製備

硫酸鉍可由金屬鉍、氧化鉍或氫氧化鉍與濃硫酸反應得到。

## 性質

硫酸鉍遇水產生鹼式鹽沉澱。

## 參考資料
硫酸铍

**硫酸鈹**是一種無機化合物，化學式為 BeSO4，它通常以四水合物 [Be (H2O)4]SO4 的形式存在，為無色晶體。硫酸鈹最早於 1815 年被永斯・貝采利烏斯發現。 硫酸鈹易溶於水，微溶於濃硫酸。

## 製備及結構

硫酸鈹可以由其它鈹化合物和硫酸反應，蒸發溶液後結晶得到。水合物在 400 °C 加熱得到無水物。四水合物有四面體的 Be (OH2)42+ 單元和硫酸根離子。Be2+ 陽離子的半徑小，使配位水分子的數量比同族 MgSO4·6H2O 中的 Mg (OH2)62+ 配離子的配位水數目少。

無水物的結構和塊磷鋁礦的結構類似，結構中四面體配位的 Be 和 S 原子交替排布，每個氧為二配位（Be-O-S）。分子中 Be-O 的鍵長為 156 pm；S-O 的鍵長為 150 pm。

## 性質及用途

硫酸鈹的四水合物受熱分解，經二水合物最終得到氧化鈹。

　
: BeSO4 → BeO + SO3

硫酸鈹和鹼金屬的硫酸鹽可以形成復鹽。硫酸鈹和磷的含氧酸反應，生成相應的鈹鹽。

硫酸鈹和硫酸鐳的混合物在核分裂中被發現是一種中子源。

## 參考文獻

## 拓展連結

* 國際化學品安全卡 1351
* IARC Monograph "Beryllium and Beryllium Compounds"
* IPCS Health & Safety Guide 44 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* IPCS CICAD 32 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 鬍子南，龍聖喜，肖功華，等。鈹的急性、慢性、蓄積性和誘變性研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J]. 毒理學雜誌，1990 (2):123-123.
硫酸铑(III)

**硫酸銠 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Rh2(SO4)3。它可由三氧化二銠或氫氧化銠 (III) 和硫酸反應得到，依據條件可以析出不同的水合物。

　
: $\mathrm {Rh_{2}O_{3}+3\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow Rh_{2}(SO_{4})_{3}+3\ H_{2}O} $

它和鹼金屬磷酸二氫鹽反應，可以得到黃色的磷酸銠 [Rh (H2O)6]PO4·nH2O（n=0 或 1）沉澱。

## 參考文獻
硫酸铒

**硫酸鉺**是一種無機化合物，化學式為 Er2(SO4)3，存在無水物、四水合物和八水合物。

## 製備

用硫酸溶解氧化鉺，可以得到硫酸鉺。

## 參考資料
硫酸铕

**硫酸銪**是一種無機化合物，化學式為 Eu2(SO4)3。

## 製備

用硫酸溶解氧化銪，可以得到硫酸銪。

## 參考資料
硫酸铜

**硫酸銅**，化學式 CuSO4，無水為白色粉末，或因不純而呈淡灰綠色，是可溶性銅鹽。硫酸銅常見的形態為其結晶體，**一水合硫酸四水合銅**（[Cu(H2O)4]SO4·H2O，即五水合硫酸銅），為藍色固體，故俗名為藍礬、膽礬。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉製精銅，與熟石灰混合可製農藥波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，味酸，略有苦味，有毒，成人致死劑量 0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用或飲用牛奶、雞蛋清、牛肉等富含蛋白質食品，或者使用 EDTA 鈣鈉鹽解毒。

## 製備

硫酸銅可以用硫酸與氧化銅反應製得。

　
: CuO + H2SO4 $\to $ CuSO4 + H2O

碳酸銅跟硫酸反應都可以製備硫酸銅：

$$
{\ce {CuCO3 + H2SO4 -> CuSO4 + CO2 + H2O}}
$$

亦可用銅電極電解硫酸製得。也可以用濃硫酸和銅共熱製取： ${\ce {Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O}}$

也可用鹼式碳酸銅加酸分解來製備硫酸銅。

$$
{\ce {Cu2 ( OH ) 2CO3 + 2H2SO4 -> 2CuSO4 + CO2 + 3H2O}}
$$

## 化學性質

### 置換反應

金屬活動性位於銅之前的金屬可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，如：

　
: Sn + CuSO4 → SnSO4 + Cu

　
: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

明朝《本草綱目》記載硫酸銅（膽礬）「能化鐵為銅」，說明古代人們已經明白有這種置換反應。

### 配體取代反應

硫酸銅和適量氨水反應，生成氫氧化銅沉澱，當氨水過量時，沉澱溶解，形成深藍色的硫酸四氨合銅溶液，結晶可得到晶體：

　
: CuSO4 + 2 NH3·H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4

　
: CuSO4 + 4 NH3·H2O → [Cu(NH3)4]SO4 + 4 H2O

### 熱分解

硫酸銅五水合物在 56.5 °C 可以分解為淺藍色的三水合物，在 70.5 °C 生成一水合物。也有文獻指出根據反應條件的不同，分解溫度也不同，如 95.6 °C 五水合物分解為三水合物，液相以飽和溶液的形式存在，或 103 °C 時的硫酸銅飽和溶液析出三水合物。另外，在較高溫度下無水硫酸銅可以分解形成水、氧化銅、三氧化硫，古人曾用此方法製備硫酸。

## 用途

硫酸銅可以用於殺滅真菌。與石灰水混合後生成波爾多液，用於控制檸檬、葡萄等作物上的真菌。 稀溶液用於水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅。此外，硫酸銅也可用來控制大腸桿菌。
硫酸銅也可用於除藻，其機制為銅離子穿透細胞壁取代葉綠素中的鎂離子，使葉綠體無法行光合作用，進而滅亡。

## 化學用途

### 菇農業

室內種菇可能用來作為農藥，如果菇表面有藍色即是代表被污染和不能食用

### 分析試劑

幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質，其原理是銅與蛋白質會形成紫色的絡合物。

硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉；若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。

焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。

### 有機合成

硫酸銅可以用於有機合成。 無水鹽用於催化縮醛反應。 五水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。

### 化學教育

硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅常用於演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。

在初中化學中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律，以及研碎硫酸銅晶體來區分物理變化和化學變化。

### 藥用

硫酸銅亦可以用作催吐劑，現在則認為這樣用毒性太大。但其仍是世界衛生組織 ATC 代碼 (V03) 列出的一種解毒劑。

硫酸銅配成溶液後可以和白磷反應，在白磷燒傷和白磷中毒上有應用。

## 注釋
硫酸铜(I)

**硫酸亞銅**化學式為 Cu2SO4，是銅 (I) 的硫酸鹽 (在 Cu (I) 氧化態中，3d 電子層已全充滿)，是離子化合物，常溫下為灰色固體，屬斜方晶系。硫酸亞銅有反磁性。由於 Cu+ 不穩定，Cu2SO4 溶於水或加熱發生歧化反應：

　
: Cu2SO4 → Cu + CuSO4

## 合成

可通過氧化亞銅與硫酸二甲酯 (CH3O)2SO2 或硫酸二乙酯 (CH3CH2O)2SO2 在約 160 °C 反應制得，副產物是甲醚或乙醚。

濃硫酸和銅在 180-220℃反應也能生成硫酸亞銅：

　
: 2Cu+2H2SO4→Cu2SO4+SO2+2H2O

## 化學性質

硫酸亞銅在乾燥的空氣中穩定，遇水立即分解成硫酸銅 (II)、氧化銅 (II) 和銅單質。硫酸亞銅能定量地還原羥胺為氨。

## 參考資料
硫酸铝

**硫酸鋁**（化學式：Al2(SO4)3）是一個被廣泛運用的工業試劑，通常會與明礬混淆。硫酸鋁通常被作為絮凝劑，用於提純飲用水及汙水處理設備當中，也用於造紙工業。

自然狀況下，硫酸鋁幾乎不以無水鹽形式存在。它會形成一系列的水合物，其中十六水硫酸鋁是最常見的。

硫酸鋁也是一種很有效的軟體動物殺蟲劑，能殺滅西班牙鼻涕蟲（Spanish slugs）。

## 實驗室製備

硫酸鋁可以通過將氫氧化鋁（Al (OH)3）投入硫酸（H2SO4）中製備。

　
: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 + 10H2O → Al2(SO4)3·16H2O

## 用途

* 在紡織品的印染中作為媒介。由於 Al3+ 會和 SO42-水解出氫氧化鋁膠體，因此硫酸鋁常用於淨水，在水的淨化中，它使雜質凝結，更容易沉澱和過濾。
* 當溶解於大量中性或微鹼性的水中時，產生膠體沉澱氫氧化鋁，Al (OH)3。在印染布料時，氫氧化鋁膠體使得染料更容易附著於植物纖維之上。
* 硫酸鋁也被用來調節土壤 pH 值，因為它水解生成氫氧化鋁的同時產生少量的硫酸稀溶液。

## 參見

* 硫酸
* 鋁
* 明礬
* 膽礬

## 注釋

* Pauling, Linus. General Chemistry. W.H. Freeman: San Francisco. 1970. ISBN 978-0-486-65622-9.

## 外部連結

* 國際化學安全卡 1191 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 美國國立職業安全與健康研究所化學危險手冊 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 硫酸鋁字典 - Guidechem.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫酸铝胍

**硫酸鋁胍**是一種化合物，化學式為 [C (NH2)3]Al(SO4)2，其六水合物可簡寫為 GASH。

## 製備

將碳酸胍和硫酸反應，製得硫酸胍，再和硫酸鋁按化學計量比在溶液中結晶，得到硫酸鋁胍。

## 參考文獻
硫酸铝钠

**硫酸鋁鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaAl (SO4)2·12H2O，有時候寫作 Na2SO4·Al2(SO4)3·24H2O)，又稱鈉明礬。它是白色固體，可用於食物（E521）的酸度調節劑，主要用於發粉的製造。

## 概況

硫酸鋁鈉由硫酸鋁和硫酸鈉化合得到，其年產量有 3000 噸（2003 年）。在美國，它經常與碳酸氫鈉、磷酸氫鈣一起使用，在家用設備中用作焙烤粉。

經典的立方明礬結構以十二水合物形式存在，礦物學中稱其為鈉明礬。它也以另外兩種罕見礦物的形式出現 —— 水鈉鋁礬（mendozite）（十一水合物）和斜鈉明礬（tamarugite）（六水合物）。

它也是用於在組織病理學中染色細胞核的蘇木精溶液的常用媒染劑。

## 參考文獻
硫酸铝钾

**硫酸鋁鉀**（potassium alum，KAl(SO4)2·12H2O）又稱**鉀明礬**、**鉀鋁礬**、**鉀礬**、**白礬**、**生礬**、**羽涅**、**雲母礬**、**十二水合硫酸鋁鉀**，由於是「**礬**」類中最重要成員，又直接簡稱為「**明礬**」，其為由硫酸鉀和硫酸鋁形成的含結晶水之複鹽。

硫酸鋁鉀可以用作淨化水質、鞣製皮革、當作發粉或者代替硫酸鋁作凡拉明藍防染劑。硫酸鋁鉀也可以添加在化妝品中當作除臭劑，或為刮鬍子時造成的小傷口當作止血劑。

## 性質

明礬（硫酸鋁鉀）結晶為極易溶於水中的無色或白色的八面體晶體，其晶體結構屬異極性三方晶系。其水溶液呈酸性、可用作收斂劑，加入碳酸鈉可得「中性明礬」。明礬受熱時會先溶解於其自身所含的結晶水中，繼續加熱則失去水分而成無水硫酸鋁鉀白色粉末，稱為「燒明礬」或稱「枯礬」（burnt alum）。

## 礦物形態和生成

明礬礦是含有硫化物礦物和含鉀礦物經過風化作用和氧化還原反應自然生成的硫酸鹽礦物，常常存在於礦區堅硬的岩石表面。在過去，明礬都是由生成於含硫的火山沉積物裡面的明礬石提煉出來，所以明礬石應該就是以前鋁和鉀的來源。目前義大利維蘇威火山、澳洲昆士蘭省的 Springsure 東部、美國田納西州的 Alum Cave、美國亞利桑那州聖克魯斯縣的 Alum Gulch 及菲律賓的宿霧島都有產明礬石。纖維鉀明礬（kalinite）是一種與明礬石相似的礦物，它的分子式為 KAl (SO4)2·11(H2O)（十一水合硫酸鋁鉀）。

## 用途

明礬常被拿來當作膨鬆劑（發粉），用於油條和冬粉的製作，以及用於造紙、製筆、製皮革和泡沫滅火器中。也用作將缺乏親和力的纖維染色的媒染劑。

在中國古代，明礬的使用可追溯至宋朝，宋朝對鹽、茶、礬等都行使專賣，並建立有榷礬制度。溫州礬山鎮在當時有「世界礬都」之稱。中醫認為明礬可以解毒殺蟲，燥濕止癢，《得配本草》記載：「礬石即白明礬，甘草為之使。畏麻黃，惡牡蠣。酸、鹹，澀，入肝肺二經。」而印度的傳統醫學阿育吠陀中稱為「phitkari」或「saurashtri」的東西亦是指明礬。

照相定影劑中常常添加明礬當作固相劑。

水質處理中，明礬用作淨水劑。其原理為鋁離子 Al3+ 在水中會水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的懸浮微粒。反應式為：

Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+

明礬有殺菌及消毒的功效。由於可以抑制細菌的生長，因此可以當作天然除臭劑，消除體臭；然而，這種用法並沒有止汗的功效。此外，明礬亦可在小傷口上止血，特別是在刮鬍子時造成的輕微割傷。

## 製備

可由硫酸鋁與硫酸鉀溶液適量混合後結晶製得，或蒸發水分製得無水硫酸鋁鉀。其反應式為：

　
: ${\rm {\ Al_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+24H_{2}O\rightarrow 2KAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$

## 安全性

含鉀明礬的除臭劑中可能會對皮膚有輕微的刺激性。

## 參見

* 礬
* 硫酸鋁銨（銨明礬）
* 硫酸鋁鈉（鈉明礬）

## 參考資料

## 外部連結

* Potassium Alum: Mineral Data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Mindat （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 白礬 中藥材圖像資料庫（香港浸會大學中醫藥學院）（中文）（英文）
硫酸铝铯

**硫酸鋁銫**是一種無機化合物，化學式為 CsAl (SO4)2。它易溶於熱水，其溶解度隨著溫度降低而迅速降低。其水合物晶體中，Cs+ 和 Al3+ 均連有配位水。

## 製備

硫酸鋁銫可由硫酸鋁和硫酸銫在溶液中共結晶得到：

　
: ${\mathsf {Cs_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$

## 參考文獻
硫酸铝铵

十二水合**硫酸鋁銨**，俗名**銨明礬**，化學式 NH4Al(SO4)2·12H2O。在一些應用中會用到少量的硫酸鋁銨，天然的十二水合硫酸鋁銨是一種名為 tschermigite 的礦物。

## 性質

硫酸鋁銨為無色、透明結晶體或白色粉末。其微溶於水、稀酸和甘油，水溶性呈酸性。不溶於醇。

## 製法

由硫酸鋁溶液與硫酸銨溶液反應，並經冷卻結晶、離心分離、洗滌和乾燥製得。

　
: ${\rm {\ Al_{2}(SO_{4})_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+12H_{2}O\rightarrow 2NH_{4}Al(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O}}$

## 用途

硫酸鋁銨不是主要的工業化學品或是實驗室常用的化學藥品，但因為它無毒且價格便宜，因此常用在一些利基型的應用中，例如水的淨化、植物膠、瓷器水泥、體香劑、皮革製造、染整及防火織料。硫酸鋁銨可以抑制細菌生長，硫酸鋁銨和汗水混合的水溶液，其 pH 值一般會在微酸的範圍內，約為 4 至 5。

硫酸鋁銨是動物驅蟲噴霧劑的常見成份。

## 毒性

硫酸鋁銨中的硫酸鋁，是無毒的，LD50 為 6207 mg/kg。沒有註冊為對人類或是環境（低濃度下）有毒的物質。

## 參考資料
硫酸铟

**硫酸銦**是銦的硫酸鹽，化學式為 In2(SO4)3。它是一種無機化合物，由銦、氧化銦或其碳酸鹽和硫酸反應得到，製備過程中，硫酸需要過量，否則會生成難溶的鹼式鹽。硫酸銦可以以無水物、五水合物或九水合物的形式存在。硫酸銦可用於製備銦或其它含銦的化合物。硫酸銦可以形成酸式鹽、鹼式鹽或復鹽銦礬（indium alum）。

## 性質

在水溶液中，銦離子可以和水、硫酸根形成配合物，如 InSO4·5H2O+ 和 In (SO4)2·4H2O−。銦和硫酸根的配合物是少見的，硫酸根對其的效應可以通過拉曼光譜展示。硫酸根配合物的配位比隨著溫度的升高而增加，這表明硫酸根的形成的反應是吸熱反應。配位比也隨著溶液濃度的增加而增加。硫酸根配合物以每秒 10,000,000 的速率和水快速交換，因此，核磁共振不能辨別配位的銦離子和非配位的銦離子。硫酸銦溶液顯酸性，0.14 mol/L 的溶液的 pH 為 1.85。當 pH 上升至 3.4 時，會生成沉澱。

### 化學反應

加熱至 710 K（437 °C）以上時，硫酸銦會放出三氧化硫蒸汽，生成氧化銦：

In2(SO4)3 → In2O3 + 3 SO3

將鹼加入硫酸銦溶液，會生成鹼式鹽沉澱。如氫氧化鉀加入到溶液中，生成 In2O3.SO3·nH2O 或 KIn3(OH)6(SO4)2，生成物和 pH 有關。焦磷酸鈉與之反應，形成粘稠的焦磷酸銦（In4(P2O7)3·3H2O）沉澱。和高碘酸鉀的反應可以得到鹼式高碘酸銦（2 InO5·In(OH)3·6 H2O）沉澱。和草酸的反應，生成草酸銦沉澱（In2(C2O4)3·10 H2O）；鹼金屬草酸鹽與之反應，生成配合物 MIn (C2O4)2·3 H2O（其中 M=Na、K、NH4）的沉澱。

## 相關化合物

### 酸式鹽

銦可以形成酸式鹽 HIn (SO4)2·4H2O，可以結晶為正交晶系的晶體，晶胞參數 a=9.997 Å，b=5477 Å，c=18.44 Å。其密度為 2.50 cm−3。HIn(SO4)2 可以通過蒸發硫酸銦的 40% 硫酸溶液得到，或者冷卻硫酸銦的 60% 硫酸溶液得到。

### 鹼式鹽

向硫酸銦溶液中加入水或乙醇，可以生成鹼式鹽，晶體在數周后生成。InOHSO4·(H2O)2 屬單斜晶系，晶胞參數為 a=6.06 Å，b=7.89 Å，c=12.66 Å，β=107.5°，晶胞體積為 577.6 Å3。另一種鹼式鹽 InOHSO4 為三方晶系，於 160 °C 加熱硫酸銦的溶液，或在密封管內放置一星期得到。

### 硫酸銦 (I)

一價的硫酸銦 (I)（In2SO4）可以通過固相加熱銦和硫酸銦 (III) 的混合物得到，溶於水或硫酸時，In+ 與其反應，放出氫氣。混合價態硫酸鹽 InIInIII(SO4)2 也能通過加熱銦和硫酸銦 (III) 得到。

## 參考文獻
硫酸铥

**硫酸銩**是一種無機化合物，化學式為 Tm2(SO4)3，存在無水物和八水合物。它在高溫下經過 Tm2O2SO4，最終分解為 Tm2O3。

## 製備

用硫酸溶解氧化銩，可以得到硫酸銩。

## 參考資料
硫酸铬(II)

**硫酸亞鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrSO4。它可由乙酸亞鉻與硫酸鹽反應製得。它是有機化學中的一種還原劑，可將共軛碳碳雙鍵還原為單鍵。

## 參考資料
硫酸铬钾

**硫酸鉻鉀**，又稱**鉻明礬**、**鉻礬**，化學式為 KCr (SO4)2·12(H2O)，是一種複鹽，可用於皮革鞣製。

## 生產和性質

硫酸鉻鉀可由鉻酸鹽或鉻鐵合金製備。可通過還原溫度 < 40 °C 的硫酸存在下的重鉻酸鉀濃溶液製得，通常使用二氧化硫，也可以用醇或甲醛。或將鉻鐵合金溶解在硫酸中，沉澱硫酸亞鐵後，再添加硫酸鉀使硫酸鉻鉀結晶。硫酸鉻鉀以八面體結晶，且易溶於水。水溶液可使石蕊變紅，是一種收斂劑。其水溶液為深紫色，加熱至 50 °C 以上變為綠色。除了十二水合物以外，還已知六水合物 KCr (SO4)2 ·6H2O、二水合物 KCr (SO4)2 ·2H2O 和一水合物 KCr (SO4)2·H2O。  

## 用途

硫酸鉻鉀可用於皮革鞣製，因為鉻 (III) 離子可通過交聯皮革內的膠原蛋白來穩定皮革。然而這種應用已經過時，因為更簡單的硫酸鉻更受歡迎。

它也在攝影膠捲中作為明膠乳液的硬化劑。 

## 參考資料
硫酸铬铵

**硫酸鉻銨**，又稱**硫酸鉻 (III) 銨**，是一種化學物質，分子式為 NH4Cr(SO4)2·12H2O，溶於水，水溶液為紫色，熱時綠色。它可由硫酸銨和三氧化鉻反應製得。
硫酸铯

**硫酸銫**，即硫酸的銫鹽，化學式為 Cs2SO4。它的溶解度較大，因此可配製成濃溶液，用於等密度或「密度梯度」離心。

## 參考資料

## 外部連結

* Caesium sulfate data sheet from Chemetall
硫酸铵

**硫酸銨**，簡稱**硫銨**，又稱**硫酸錏**，化學式為 (NH4)2SO4，無色斜方晶體，易溶於水，水溶液為酸性。

## 用途

硫酸銨是一種氮肥，但對強酸性土壤須同石灰配合施用，在石灰性反應強的土壤上，須深施覆土，以減少氮的損失；也可用作焊藥及織物防火劑。

## 製備

硫酸銨可以在硫酸中直接通入氨製得。

$$
{\ce {2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4}}
$$

由一水合氨和硫酸中和後，結晶、離心分離並乾燥而得。中和法氨與硫酸約在 100℃下進行中和反應，生成的硫酸銨晶漿液經離心分離、乾燥，製得硫酸銨成品。

$$
{\ce {2NH3*H2O + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + H2O}}
$$

其回收法由煉焦爐氣回收氨氣，再與硫酸進行中和反應而得。

## 參考文獻
硫酸银

**硫酸銀** (Ag2SO4)，相對分子質量 311.80。密度 5.45 克 / 厘米 3。熔點 652℃，於 1085℃分解。微溶於水。溶於氨水、濃硝酸、硫酸，不溶於稀硝酸、乙醇。可用來作化學試劑。

## 製備

硫酸銀可由將硫酸銨溶液與硝酸銀溶液作用，或者由氧化銀與硫酸作用而製得。

銀和濃硫酸加熱反應，也能得到硫酸銀：

$$
{\ce {2 Ag + 2 H2SO4 -> Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O}}
$$

在酸性環境下，硫酸銀膠體能和氯化鋇反應，生成兩個難溶沉澱：

$$
{\ce {Ag2SO4 +BaCl2 -> BaSO4 v +2AgCl v}}
$$

## 參考文獻

## 參見

* 硫酸銀 (II)，AgSO4
硫酸银(II)

**硫酸銀 (II)** 是一種無機化合物，化學式為 AgSO4，它最初於 2010 年被發現。它可由 AgII 鹽在無水氟化氫中的複分解反應製得：

　
: Ag(SbF6)2 + K2SO4 → AgSO4↓ + 2 KSbF6

　
: AgF2 + H2SO4 → AgSO4↓ + 2 HF

它和其它二價銀鹽一樣，熱穩定性較低，在 110 °C 即分解為焦硫酸銀和氧氣。

## 參考文獻
硫酸铷

**硫酸銣**是銣的硫酸鹽，化學式為 Rb2SO4。 它的分子量為 266.999 g/mol。 在酸中，形成酸式鹽硫酸氫銣。 它可溶於水，形成硫酸銣水溶液。

## 反應

* Y2(SO4)3 + Rb2SO4 → Rb3[Y(SO4)3]
* Rb2SO4 + H2SO4 → 2RbHSO4

## 參考資料
硫酸铽

**硫酸鋱**是一種無機化合物，化學式為 Tb2(SO4)3。它可用於合成其它鋱化合物。

## 製備

用硫酸溶解氧化鋱 (III)，可以得到硫酸鋱。

## 參考資料
硫酸锂

**硫酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li2SO4，固體存在無水物與一水合物。硫酸鋰不形成礬類。

## 製備

將稀硫酸 (1:4) 加入到碳酸鋰的懸浮液中，得到硫酸鋰溶液：

　
: Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + CO2↑ + H2O

將溶液濃縮，析出 Li2SO4·H2O 結晶。將一水合物加熱至 120℃脫水，得到無水物。

## 物理性質

硫酸鋰是白色晶體，可吸收空氣中的水份。易溶於水，難溶於乙醇、丙酮、乙酸甲酯、乙酸乙酯和吡啶。

硫酸鋰水溶液的密度及比粘度如下表：

## 化學性質

易溶於水，水溶液呈中性。
硫酸鋰的化學性質主要體現在 Li+ 和 SO42-離子上：

　
: Li2SO4 + Ba(OH)2 → 2 LiOH + BaSO4↓

　
: Li2SO4 + BaCl2 → 2 LiCl + BaSO4↓

　
: Li2SO4 + K2CO3 → Li2CO3↓ + K2SO4

　
: Li2SO4 + H2SO4 — 蒸發→ 2 LiHSO4

　
: Li2SO4 + H2SO4 —-20℃電解→ Li2S2O8 + H2↑

此外， 硫酸鋰在高溫下還可以被氫氣、氨等還原劑還原為硫化鋰。

## 用途

硫酸鋰可以用來強化玻璃。

## 參考資料

## 擴展閱讀

1. 硫酸鋰大單晶生長的研究 [J]. 劉加民 等. 《山東大學學報 (自然科學版)》. 1981 年 04 期
2. 四硼酸鋰 - 硫酸鋰 - 氯化鋰 - 水四元體系 288K 相平衡研究 [J]. 李明 等. 《無機鹽工業》. 2009 年 05 期
3. 25℃時硫酸鋰 - 乙醇 - 水三元體系的相平衡研究 [J]. 陸宏志 等.《無機鹽工業》. 2009 年 09 期
硫酸锆

**硫酸鋯**是一種無機化合物，化學式為 Zr (SO4)2，它可以以無水物、四水合物、五水合物和七水合物的形式存在。它們是白色可溶於水的固體。

## 製備與結構

硫酸鋯可由二氧化鋯和硫酸的反應得到：

　
: ZrO2 + 2 H2SO4 + _x_ H2O → Zr(SO4)2·_x_H2O

得到的水合物是鋯原子 7 配位或 8 配位的配合物，水和硫酸根都是配體。

## 參考文獻
硫酸锌

**硫酸鋅**（化學式：ZnSO4）是最重要的鋅鹽之一，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物（ZnSO4·7H2O）俗稱**皓礬**，是一種天然礦物。

## 性質

硫酸鋅是無色或白色斜方晶體或粉末，易溶於水，水溶液呈酸性，溶於甘油，但不溶於乙醇。純硫酸鋅在空氣中久貯時不會變黃，置於乾燥空氣中會風化失水生成白色粉末。它有多種水合物：在 0－39℃範圍內與水相平衡的穩定水合物為 ZnSO4·7H2O，39－60℃內為 ZnSO4·6H2O，60－100℃內則為 ZnSO4·H2O。當加熱到 250℃時各種水合物完全失去結晶水，680℃時分解為硫酸氧鋅 Zn3O(SO4)2，750℃以上進一步分解，最後在 930℃左右分解為氧化鋅。

ZnSO4·7H2O 與 MSO4·7H2O（M = Mg, Fe, Mn, Co, Ni） 在一定範圍內形成混合晶體。

## 製取

鋅或氧化鋅溶於硫酸時便生成硫酸鋅：

　
: ${\rm {\ Zn+H_{2}SO_{4}\rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}}}$

在空氣中焙燒硫化鋅（閃鋅礦）也可製得粗硫酸鋅：

　
: ${\rm {\ ZnS+2O_{2}\rightarrow ZnSO_{4}}}$

鋅與不活潑金屬硫酸鹽（如硫酸銅）溶液發生置換反應也可以生成硫酸鋅：

　
: ${\rm {\ Zn+CuSO_{4}\rightarrow ZnSO_{4}+Cu}}$

## 用途

硫酸鋅主要用作製取顏料立德粉和其他鋅化合物的原料，也用作動物缺鋅時的營養料、飼料添加劑、農作物的鋅肥（微量元素肥料）、電解生產金屬鋅時的電解液、紡織工業中的媒染劑、醫藥催吐劑、收斂劑、殺真菌劑、木材和皮革防腐劑等。

## 使用注意事項

### 危險性概述

健康危害： 該品對眼有中等度刺激性，對皮膚無刺激性。誤服可引起噁心、嘔吐、腹痛、腹瀉等急性胃腸炎症狀，嚴重時發生脫水、休克，甚至可致死亡。
環境危害： 對環境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險： 該品不燃，具刺激性

### 急救措施

皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用流動清水沖洗。
眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗；就醫。
吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸；就醫。 
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。或就醫。

## 參見

* 亞硫酸鋅、連二亞硫酸鋅、連硫酸鋅、硫代硫酸鋅
* 硫酸鎘、硫酸汞

## 參考文獻
硫酸锎

**硫酸鉲**是一種具有強烈放射性的無機化合物，化學式為 Cf2(SO4)3。

## 性質

硫酸鉲在空氣中於 1200 °C 加熱，再在 500 °C 的氫氣中還原，可以得到三氧化二鉲（Cf2O3）。

## 參考資料
硫酸锑

**硫酸銻**是銻元素的硫酸鹽，化學式為 Sb2(SO4)3。這種吸濕性的物質可由金屬銻或銻化合物與熱的硫酸反應製得。它用於半導體的摻雜和爆炸物及煙火的生產。

## 化學性質

硫酸銻是一種強氧化劑。它容易潮解，可溶於酸中。它可由銻、三氧化二銻、三硫化二銻或氯氧化銻等銻化合物與濃熱的硫酸反應製得。

　
: 2 Sb (s) + 3 H2SO4 → Sb2(SO4)3 + 3 H2

## 參考資料
硫酸锕

**硫酸錒**是一種無機化合物，化學式為 Ac2(SO4)3，有放射性。硫酸錒可以形成復鹽，如難溶於水的硫酸錒鉀（KAc (SO4)2）等。

## 參考資料
硫酸锡(II)

**硫酸亞錫**，化學式 SnSO4。

## 性質

一種白色或淺黃色結晶粉末，溶於水，溶於稀硫酸，酸性溶液穩定。在空氣中逐漸被氧化為四價錫鹽。加熱至 360°C 時分解放出二氧化硫。

## 製備

溶於鹽酸的氯化亞錫與碳酸鈉溶液反應得到一氧化錫，然後加入硫酸反應，再經蒸發結晶、過濾和乾燥，製得硫酸亞錫。

　
: ${\rm {\ SnCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaCl+CO_{2}+SnO\downarrow }}$

　
: ${\rm {\ SnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow SnSO_{4}+H_{2}O}}$

## 用途

電鍍工業中用作電鍍液。印染工業中用作媒染劑。也用作化學分析試劑等。

## 參考資料
硫酸锰

**硫酸錳**是一種無機化合物，化學式 MnSO4，是一個粉紅色固體，化學實驗室常用的錳 (II) 鹽之一。

## 製備

硫酸錳可由二氧化錳和二氧化硫反應得到：

　
: MnO2 + SO2 → MnSO4

## 參考文獻
硫酸锰铵

**硫酸錳銨**（Ammonium manganese sulfate），別名**硫酸銨錳**，分子式 3MnSO4·(NH4)2SO4。硫酸錳銨為淺粉紅色單斜結晶或粉末，溶於水。

## 製備

通過硫酸錳與硫酸銨溶液混合，過濾、結晶、分離、乾燥可製得。

　
: ${\rm {\ 3MnSO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\rightarrow 3MnSO_{4}\cdot (NH_{4})_{2}SO_{4}}}$

## 用途
硫酸镁

**硫酸鎂**（magnesium sulfate、magnesium sulphate），或**無水硫酸鎂**，是一種含鎂的化合物，分子式為 MgSO4。無水的硫酸鎂是一種常用的化學試劑及乾燥試劑。其水溶液呈中性。但是硫酸鎂常指七水合硫酸鎂（MgSO4·7H2O），因為它不容易潮解，比無水硫酸鎂更容易秤量，便於在工業中進行的定量控制。

## 起源

硫酸鎂起源於埃普索姆，煮沸當地礦泉水的時候生成。此後就從海水中獲取。近代，硫酸鎂是從諸如瀉利鹽之類的礦物質中提取的。

## 用途

### 農業

硫酸鎂在農業中被用於一種肥料，因為鎂是葉綠素的主要成分之一。通常被用於盆栽植物或缺鎂的農作物，例如番茄、馬鈴薯、玫瑰等。硫酸鎂比起其他肥料的優點是溶解度較高。

### 畜牧

可以添加在飼料中，作為動物補充鎂元素營養成分。

### 醫藥

醫藥中，硫酸鎂被用來治療指甲內翻、高血壓、破傷風、子癲以及當作瀉藥使用。副作用包括脫水、腸胃道潰爛、及中毒。

### 有機化學

無水硫酸鎂是一種在有機合成中很常見的乾燥劑。當有機相中的硫酸鎂飽和後，通過過濾或移注去除硫酸鎂。

很多其他的無機鹽也被用來作為乾燥劑，例如硫酸鈉、硫酸鈣。

### 其他用途

硫酸鎂也被用作浴鹽、造紙、炸藥、及瓷器。

## 參見

* 鎂
* 硫酸
* 硫酸鋇
* 低血鎂症

## 外部連結

*
硫酸镉

**硫酸鎘**，化學式 CdSO4，常為水合物 3CdSO4·8H2O 的形式存在。

## 性質

無色無氣味單斜結晶，溶於水，不溶於乙醇、乙醚和乙酸。易風化。劇毒！

## 製備

1、金屬鎘、蒸餾水和硫酸在反應器中，30％過氧化氫存在下進行反應，然後再經過濾、濃縮結晶、離心分離和乾燥，製得硫酸鎘成品。

　
: ${\rm {\ Cd+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {H_{2}O_{2}}}\ CdSO_{4}+2H_{2}O}}$

2、氧化鎘溶於硫酸，除雜質，經蒸髮結晶、離心分離、50 °C 以下乾燥，製得硫酸鎘。

　
: ${\rm {\ CdO+H_{2}SO_{4}\rightarrow CdSO_{4}+H_{2}O}}$

## 用途

塑料工業中用作聚氯乙烯的防老劑。電池工業中用作鎘電池、韋斯頓電池和其他標準電池中的電解質。醫藥工業中用作角膜炎等洗眼水中的防腐劑和收斂劑。化學分析中，用作馬氏試砷法中的催化劑，以用於檢測硫化氫和反丁烯二酸；還用於標準鎘元素和其他鎘鹽的製造。也用於鎘肥生產。

## 毒性

硫酸鎘為劇毒物，其粉塵或煙塵可引起中毒，影響呼吸系統、消化系統和神經系統。工作人員操作時，需帶強制送空氣的軟管式防毒面具、防護眼鏡，穿著光滑織品製成的無縫長工作服或連衫褲，戴橡皮手套和圍裙。操作期間和操作後漱口。

## 參考資料
硫酸镍

**硫酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiSO4。

## 性質

硫酸鎳從溶液中結晶時，結晶產物受溫度的影響。在 30.7℃下析出綠色正交晶系的七水硫酸鎳，在 30.7℃-53.8℃析出藍綠色四方晶系的 α- 六水硫酸鎳，53.8℃以上析出綠色單斜晶系的 β- 六水硫酸鎳，其在室溫時會相變回藍綠色且不透明。商品多為 α- 六水物。

加熱水合鹽會導致脫去水分子，其中四水物和一水物是穩定的，亮黃色的無水硫酸鎳須在 330℃以上製得。在大約 800℃下分解為氧化鎳和三氧化硫。在較高濃度的硫酸中結晶也可以獲得低水合物，它們緩慢溶於水。

硫酸鎳的鹼性溶液可以將一氧化碳轉化為四羰基鎳。

## 製備

由金屬鎳與硫酸／硝酸混酸反應而得。

　
: ${\rm {\ 3Ni+8HNO_{3}\rightarrow 3Ni(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ Ni(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow NiSO_{4}+2HNO_{3}}}$

## 用途

電鍍工業中，用作電鍍鎳和化學鎳的主要原料。印染工業中，用作還原染料的媒染劑，並用於生產酞菁艷藍絡合劑。醫藥工業中，為製取維生素 C 時氧化一步的催化劑。此外，還用作其他鎳鹽如氧化鎳、硫酸鎳銨、碳酸鎳的製取原料、生產硬化油時油脂加氫的催化劑，也用於制鎳鎘電池和生產硬質合金等。
使用 10 伏特電，接上 0.5M 的硫酸鎳水溶液只需 10 分鐘便可鍍上 2\*5 (cm) 的銅片

## 參考資料
硫酸镍性质表

硫酸鎳的一些性質如下所述。

## 基本信息

* 中文名：硫酸鎳
* 化學式：NiSO4
* CAS 號：7786-81-4（無水）、10101-97-0（六水）、10101-98-1（七水）、14168-76-4（一水）、61092-77-1（四水）、66341-42-2（五水）、15244-37-8（水合）
* 英文名：Nickel (II) sulfate
* 外觀：黃色固體（無水）、藍綠色晶體（七水）

## 晶體結構

## 溶液性質

## 熱力學性質

## 譜圖數據

## 化學品安全技術說明書

* 無水硫酸鎳安全技術說明書（MSDS）可以參見此頁面的「SDS 中文 / 英文」選項卡
* 硫酸鎳六水合物安全技術說明書（MSDS）可以參見此處
* 硫酸鎳七水合物安全技術說明書（MSDS）可以參見此處

## 參考文獻
硫酸镍铵

**硫酸鎳銨**又稱**硫酸鎳（II）銨**，分子式為 (NH4)2Ni(SO4)2.6H2O，是一種淺綠色的晶體，可溶於水。硫酸鎳銨加熱時失去結晶水，變為黃色結晶粉末，而它可用於鍍鎳。
硫酸镓

**硫酸鎵**是一種無機化合物，化學式為 Ga2(SO4)3。可用於酯化反應的催化劑。

## 製備及性質

硫酸鎵可由硫酸和金屬鎵、氧化鎵或氫氧化鎵反應，濃縮溶液後加入乙醚 - 乙醇混合溶液，析出十八水合物。

無水物加熱至 520°C 分解，生成三氧化硫和氧化鎵。其溶液加熱水解，生成鹼式鹽。它容易形成復鹽，如 KGa (SO4)2·12H2O。

## 參考文獻
硫酸镝

**硫酸鏑**是一種無機化合物，化學式為 Dy2(SO4)3。

## 製備

用硫酸溶解氧化鏑，可以得到硫酸鏑。

## 參考資料
硫酸镤(V)

**硫酸鏷 (V)** 是一種無機化合物，化學式為 H3PaO(SO4)3。

## 製備及性質

H3PaO(SO4)3 可由含五價鏷的硫酸 - 氫氟酸溶液蒸發，待氟化氫蒸去後得到。該化合物在真空中加熱，375-400 °C 得到 HPaO (SO4)2，525 °C 得到 HPaO2SO4，最終於 600 °C 生成 Pa2O5。

## 相關化合物

簡單的硫酸鹽尚屬未知，而 PaF2SO4·H2O 混合陰離子鹽是已知的，該硫酸鹽中鏷的化合價為 + 4 價。

## 參考文獻
硫酸镥

**硫酸鎦**是一種無機化合物，化學式為 Lu2(SO4)3。

## 製備及性質

用硫酸溶解氧化鎦，可以得到硫酸鎦。它和氫氧化鈉反應，生成氫氧化鎦。

## 參考資料
硫酸镧

**硫酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La2(SO4)3。

## 製備

將氧化鑭用稀鹽酸溶解後，加入略過量的稀硫酸，再加入大量 95% 乙醇，析出八水合物結晶。

或者用儘可能少的稀硫酸直接和鑭的氧化物、氫氧化物或碳酸鹽反應，也能得到硫酸鑭。

## 參考資料
硫酸镨

**硫酸鐠**是一種無機化合物，化學式為 Pr2(SO4)3。它是無嗅的亮綠色晶體。它易吸水，形成五水合物和八水合物。

## 製備

三氧化二鐠溶於硫酸，從溶液中可以結晶出八水合硫酸鐠。產物可以在有機溶劑中經過「蒸發 - 再溶解」提純。

## 性質

硫酸鐠在標況下穩定。水合物加熱失水並變得略白。和其他稀土金屬硫酸鹽一樣，其溶解度隨著溫度升高而減小，藉此可以分離稀土和非稀土的化合物。

## 參考資料
硫酸镭

**硫酸鐳**是一種無機化合物，化學式為 RaSO4，有強放射性。它難溶於水，溶度積為 3.66×10-11。

## 製備

硫酸鐳可以通過氫氧化鐳和硫酸鈉反應得到：

　
: Ra(OH)2 + Na2SO4 → RaSO4↓ + 2 NaOH

## 參考文獻
硫酸镱

**硫酸鐿**是一種無機化合物，化學式為 Yb2(SO4)3。

## 製備

用硫酸溶解氧化鐿，可以得到硫酸鐿。

## 參考資料
硫酸长春碱

**硫酸長春鹼**（化學式：C46H60N4O13S）常溫下是白色固體，為長春鹼的硫酸鹽，可用作抗腫瘤藥，用於治療何杰金氏病和絨毛膜上皮癌，對淋巴肉瘤、急性白血病、乳腺癌等也有一定療效。與微管黏合，抑制微管合成作用。鈣離子和硫酸長春鹼形成配位化合物後，會通過靜電作用與 DNA 雙螺旋上的磷酸根結合，從而促進了硫酸長春鹼 - DNA 之間的反應。

## 參考資料
硫酸雌酮

**硫酸雌酮**（英語：Estrone sulfate，縮寫 **E1S** 或稱為**雌酮 - 3 - 硫酸**，estrone 3-sulfate）是一種天然內源性甾體物質，屬於雌激素酯和雌激素綴合物。除了天然荷爾蒙之外，硫酸雌酮還可以作為激素替代療法中的藥物。

## 參考文獻
硫酸高鈰

**硫酸鈰 (IV)**（化學式：**Ce(SO4)2**），是稀土元素鈰的硫酸鹽，是一種顏色為黃色或者接近與橙色的化學物品。常態下得到的硫酸鈰 (IV) 一般以無水的 Ce (SO4)2 或者含若干個結晶水的 Ce (SO4)2· xH2O（x=4，8，12）的形式存在。四水化合物在 180-200 °C 條件下加熱會慢慢失去結晶水。

硫酸鈰的水溶液或者弱酸溶液接近中性，顏色常為深黃色，會慢慢分解生成二氧化鈰。鈰離子具有較強的氧化性，特別是在酸性條件下 Ce4+/Ce3+ 有較高的氧化還原電勢。因而若將硫酸鈰 (IV) 加入到稀鹽酸中，則可以得到氯氣，但這一過程是進行地相當緩慢。

硫酸鈰在分析化學中常被用在氧化還原滴定中作氧化劑。

## 參考資料

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
硫酸高钴

**硫酸鈷 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Co2(SO4)3。它可以形成十八水合物和復鹽，如 RbCo (SO4)2。其十八水合物可由硫酸鈷 (II) 在硫酸溶液中的陽極氧化反應得到。

硫酸鈷 (III) 可用作氧化劑，如它可以迅速將亞磺酸（RSO2H）氧化為二碸（RSO2SO2R）。

## 參考文獻
硫酸高铈铵

**硫酸鈰 (IV) 銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)4Ce(SO4)4。它是橙色固體，為強氧化劑。

## 結構

該化合物中含有 Ce2(SO4)88−陰離子，其中在扭曲的三角稜柱中，鈰原子由 9 個來自硫酸根的氧原子配合。

## 參考文獻
硫酸鹽

**硫酸鹽**，由硫酸根離子（SO2− 
4）與其它金屬離子組成的化合物，幾乎都是電解質，且大多數溶於水。

## 性質

硫酸鹽中的硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連接形成的正四面體結構，硫原子位於正四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧 - 硫 - 氧鍵的鍵角為 109°28'，而一組氧 - 硫鍵的鍵長為 1.44 埃。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。

### 製備

主要製取硫酸鹽的方法有：

* 將金屬溶於硫酸
* 用硫酸與鹼或金屬氧化物反應
* 氧化亞硫酸鹽或金屬硫化物

### 硫酸鹽中的硫酸根離子

在硫酸鹽固體中出現的硫酸根離子常常攜帶陰離子結晶水，這是由於水分子通過氫鍵和上面的氧原子相連。

## 常見的硫酸鹽

* 硫酸鈉（Na2SO4），與水分子結合形成的晶體俗稱芒硝或者元明粉。
* 硫酸鉀 —K2SO4
* 硫酸鎂 —MgSO4
* 硫酸鈣 - CaSO4
* 硫酸銅 —CuSO4
* 硫酸鋁鉀 KAl (SO4)2

更多請參見 Category: 硫酸鹽。

## 應用

* 硫酸鉀是常見的鉀肥。
* 硫酸銅是一種常用農藥；無水硫酸銅可以用於吸水或檢測水分（遇水變成藍色的五水合硫酸銅）。
* 二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢，製造混凝土時也可以使用它控制凝固時間。
* 硫酸鋇又稱鋇餐，在醫學上可以用於消化系統的 X 光檢查。
* 硫酸是一種強酸，用途廣泛。
* 硫酸鹽還是某些厭氧細菌進行化能合成的原料。

無水硫酸鎂可作為實驗常用的乾燥劑

## 參考文獻
硫酸鹽制漿法

**硫酸鹽製漿法**是一種用於生產紙漿的工藝，在被稱為蒸煮器的大型壓力容器中，使用氫氧化鈉和硫化鈉將木質素從碎木片中分離，從而獲得以纖維素為主要成分的紙漿。一些蒸煮器採用間歇蒸煮的方式，另一些如卡米爾（Kamyr）蒸煮器則採用連續的方式。

從紙漿液體中析取得被稱為黑液的廢液通過蒸發進行濃縮，並在回收鍋爐中燃燒以回收其中的無機物再次在紙漿流程中使用。回收鍋爐也為工廠產生高壓蒸汽。黑液的無機物部分在被稱為苛性華的過程中再生製漿所需的氫氧化鈉和硫化鈉。

如果使用軟木（針葉樹）作為木漿原材料，在黑液的蒸發過程中，可以回收一種類皂物質。類皂物質將被酸化以生產妥爾油（以生產樹脂酸）、脂肪酸和其他化學物質。同時軟木也會產生副產品 —— 松節油。

來自回收鍋爐的高壓蒸汽，被接入渦輪發電機降低蒸汽壓力同時發電。現代採用硫酸鹽製漿法的工廠的發電不僅能夠自給自足，同時通常會接入本地電網提供電力。除此以外，樹皮和木材殘餘物也通常在一個單獨的發電鍋爐中燃燒以生成蒸汽。

硫酸鹽製漿法的英文名為 Kraft process，來源於德語中的 _kraft_，意思是強壯。這個方法是 1884 年由卡爾・達爾（Carl F. Dahl）開發出來的。現在，紙生產量的 80% 都是採用這種方法製造出來的。

硫酸鹽製漿法與亞硫酸鹽製漿法不同，使用對設備腐蝕性小的鹼性溶液。亞硫酸鹽製漿法不能加工所有樹種的木漿，如松樹。同時，硫酸鹽製漿法比亞硫酸鹽製漿法更有效率，它生產出更結實的纖維，但纖維也更粗燥和暗淡，使得漂白更為複雜。

在現代的製漿廠中，蒸煮過程產生的褐木漿（纖維素纖維含有參與的木質素）首先進行清洗，以除去一些溶解的有機物，並進一步通過氧／鹼反應脫木素，隨後通過酸性（二氧化氯）和鹼性（氫氧化鈉）聯合進行漂白，並用氧氣或雙氧水加固。

如果生產出來的木漿用於製造牛皮紙或紙箱和包裝用紙，木漿則不必要漂白到很白。這這種情況下，木材可以生產更多的纖維。

利用硫酸鹽製漿法的紙漿廠和造紙廠具有惡臭氣體排放特徵的原因在包含硫化氫、甲硫醇、二甲基硫、二甲基二硫，和其他揮發性硫化物在內的副產品。在現代製漿廠外，只有在生產不正常，如停工檢修的時候，惡臭氣味才能聞到。硫酸鹽製漿法的二氧化硫排放量要遠遠小於亞硫酸鹽製漿法。

硫酸鹽製漿法的污水在一個生物污水治理車間進行處理，以確保污水沒有毒性。

## 參見

* 木漿
* 製漿廠

## 參考文獻

* "Kraft process," 英文維基百科，http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Kraft\_process&oldid=112054676 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (2007 年 3 月 2 日訪問)。

## 外部連結

* US EPA article on Kraft pulping （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Reference Document on Best Available Techniques in Pulp and Paper Industry by European Commission, 2001
硫酸𨥙

在化學中，**硫酸𨥙**（部分文獻寫作**硫酸金井**），又稱**硫酸二𨥙**或**硫酸二肼**是一種易溶於水的無機化合物，為𨥙與硫酸根組成的鹽類，其化學式為 (N2H5)2SO4，常溫下為固體，可藉由氫氧化𨥙和硫酸銨的置換反映製得，解離常數約為 8.1。

## 製備

硫酸𨥙可由硫酸銨和水合肼反應得到：

　
: (NH4)2SO4 + 2 N2H4·H2O → (N2H5)2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O

產物用五氧化二磷進行真空乾燥。

## 性質

(N2H5)2SO4 在 250℃開始分解（放熱），分解產物有 NH4HSO4、H2O、H2S、SO2、N2 和 NH3，在 400℃硫酸氫銨吸熱分解。

## 參考文獻
硫醇

**硫醇**（thiols，mercaptans）或**硫醇類**、**硫醇衍生物**，是任何以 R−SH 形式存在的有機硫化合物，其中 R 表示烷基或其他有機取代基；−SH 官能基本身稱為**巰（ㄑㄧㄡˊ）基**（sulfhydryl）或**氫硫基**（sulfanyl）、**硫醇基**（thiol group）。因此硫醇是包含巰基的一類非芳香化合物，可以看成是「醇的硫類似物」，亦即在醇的羥基中，氧原子被硫原子替換。英語 thiol 是 _thio-_ 與 _alcohol_ 的混成詞。

由於化學歷史演進的緣故，硫醇的英語 thiols，有時稱為 mercaptans 或 mercapto compounds，來自拉丁語 mercurio captāns（汞捕獲），因為巰基與汞能夠形成強鍵。儘管 IUPAC 建議放棄使用 mercaptan 這個歷史慣用術語，但仍然被廣泛使用。

## 結構和成鍵

硫醇中，硫原子為不等性 sp3 混成態，兩個單電子占據的 sp3 混成軌域分別與烴基碳和氫形成 σ 鍵，還有兩對孤對電子占據另外的兩個 sp3 混成軌域。由於硫的 3s 和 3p 軌域形成的混成軌域比氧的 2s 和 2p 軌域形成的混成軌域大，故 C-S 和 S-H 鍵分別比 C-O 和 O-H 鍵長。在甲硫醇中 C-S 和 S-H 鍵鍵長分別為 0.182 nm 和 0.134 nm，都比甲醇中的 C-O 和 O-H 鍵長。∠CSH 則為 96°，小於∠COH。

硫的電負度比氧小，所以硫醇的偶極矩也比相應的醇小。

## 物理性質

除甲硫醇在室溫下為氣體外，其他硫醇均為液體或固體。硫醇分子間有偶極吸引力，但小於醇分子間的偶極吸引力，且硫醇分子間無明顯的氫鍵作用，也無明顯的締合作用。因此，硫醇的沸點比分子量相近的烷烴高，比分子量相近的醇低，與分子量相近的硫醚相似。

硫醇與水間不能很好地形成氫鍵，所以硫醇在水中的溶解度比相應的醇小得多。常溫下，乙硫醇在水中的溶解度僅為 1.5g/100mL。

低級的硫醇有強烈且令人厭惡的氣味，乙硫醇的臭味尤其明顯，所以常用乙硫醇作為天然氣中的警覺劑，用以警示天然氣泄漏。

## 化學性質

巰基是硫醇化學性質的主要體現。其中 S-H 鍵涉及硫較大的 3s/3p 組成的混成軌域與氫較小的 1s 軌域成鍵，所以 S-H 鍵較弱，硫醇具有酸性。硫上還有孤對電子，所以巰基也可被氧化。

硫醇的酸性比相應的醇強，可溶於氫氧化鈉的乙醇溶液中生成比較穩定的鹽，通入二氧化碳又變回硫醇。硫醇可與一些重金屬鹽生成不溶於水的硫醇鹽，兩者軟軟相吸。許多重金屬離子在體內的毒性即是因為其可與生物分子的巰基結合。另一方面，也可利用硫醇（如二巰基丙酸）通過形成不溶沉澱的方法將重金屬離子從尿液排出，起到解毒作用。

硫醇很容易被氧化。弱氧化劑（如空氣、碘、氧化鐵、二氧化錳等）即可將硫醇氧化為二硫化物。硫醇與二硫化物形成的氧還共軛對是生物體內的常見機制，如半胱胺酸 - 胱胺酸還氧對。生成的二硫化物中的二硫鍵在維持蛋白質空間結構方面有重要作用。

　
: $\mathrm {\ 2RSH\ {\xrightarrow {[O]}}\ RSSR+H_{2}O} $

硫醇用強氧化劑（如過錳酸鉀、硝酸、過碘酸）氧化，經過中間物次磺酸、亞磺酸，最終生成磺酸。此法可用於脂肪磺酸的製備。

　
: $\mathrm {\ RSH\to [RSOH\to RS(O)OH]\to RS(O)_{2}OH} $

對硫醇催化加氫，可實現脫硫，產生相應的烴。石油煉製中的加氫脫硫即是基於此反應。石油中有少量硫醇，硫醇的存在不僅會使汽油具有令人討厭的氣味，還會在燃燒時轉變為有毒、腐蝕性的二氧化硫和三氧化硫。

　
: $\mathrm {\ RSH+H_{2}\ {\xrightarrow[{\Delta }]{MoS_{2}}}\ RH+H_{2}S} $

此外，硫醇還可發生一些與醇相似的反應，例如與羧酸生成硫醇酯，與醛、酮生成縮硫醛酮。後一反應用於在有機合成中保護羰基或除去羰基，或實現羰基的極性轉換。

## 製取

硫醇可通過鹵代烴與硫氫化鈉（或其他鹼金屬硫氫鹽）起 SN2 反應得到：

　
: $\mathrm {\ RX+NaSH\ {\xrightarrow {C_{2}H_{5}OH}}\ RSH+NaX} $

生成的硫醇與硫氫鹽進一步反應，產生硫醇鹽：

　
: $\mathrm {\ RSH+HS^{-}Na^{+}\rightleftharpoons RS^{-}Na^{+}+H_{2}S} $

不過硫醇鹽中的烴硫負離子是很強的親核試劑，易與鹵烷反應生成副產物硫醚：

　
: $\mathrm {\ RS^{-}+RX\to RSR+X^{-}} $

所以必須使用過量的硫氫鹽以避免副反應的發生。

硫醇也可通過二硫化物（R-S-S-R'）還原得到。還原劑可以是氫化鋁鋰、液氨中的金屬鋰，或鋅加酸（如乙酸）。

　
: $\mathrm {\ R-S-S-R'\to RSH+HSR'} $

另外，用硫脲與鹵代烴反應，生成 S - 烷基異硫脲鹽，後者易水解生成尿素和硫醇，也是實驗室製備硫醇的常用的方法，反應產率高。

　
: $\mathrm {\ RX+H_{2}NC(=S)NH_{2}\to RSC(=NH_{2}^{+}X^{-})NH_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O/NaOH}}\ RSH+H_{2}NCONH_{2}} $

## 例子

* 甲硫醇
* 乙硫醇
* 乙二硫醇
* 1 - 丙硫醇
* 2 - 丙硫醇
* 1,3 - 丙二硫醇
* 半胱胺酸
* 乙醯半胱胺酸
* 巰基丁酸
* 二巰基丙酸
* 二硫蘇糖醇
* 二硫赤蘚糖醇
* 卡托普利
* 輔酶 A
* 青黴胺
* 穀胱甘肽
* 高半胱胺酸
* 美司那

## 參考文獻

## 參見

* 硫酚，酚的含硫類似物
* 硫醚，硫醇的烴化產物
硫醇酯

**硫酯**（拼音：liú zhǐ；英文：Thioester）是一個硫原子和一分子醯基共價結合形成的化學物質，通式為 **R-S-CO-R'**。硫酯鍵是高能化學鍵。

另一類的化學物質也會被看作是硫酯，這一類的化學物質可看成是酯鍵中的醯基上的氧原子為硫原子所取代，其通式則是 R-O-CS-R'。這一類物質可以通過勞森試劑和酯的反應生成。這種硫代羰基化合物可用於有機合成。最近帝國學院教授東尼・巴雷特將硫酯用於非環狀化合物的糖合成取得成功。

某些生物化學家認為硫酯在生命起源的過程中扮演很重要的角色。諾貝爾獎得主，比利時的克里斯汀・德・迪夫，認為先有一個「硫酯世界」（Thioester World），再發展到「RNA 世界」，硫酯是有機體的直接祖先。

他解釋道：

> 當一個巰基（通式為 R-SH）和一個羧基（R'-COOH）結合就形成了硫酯。過程中釋放一分子水，產物就是：R-S-CO-R'。
> 
> 硫酯鍵是高能化學鍵，就好像在所有生物體內提供能量的三磷酸腺苷里的高能磷酸鍵……
> 
> 這就表明了硫酯是在 ATP 分解或合成過程中的中間產物。所有的酯鍵形成（包括脂類）都需要硫酯的參與。這些物質參與了細胞內多種物質的合成，包括肽、脂肪酸、固醇、萜烯、卟啉和其他。另外，硫酯是一些特別古老的 ATP 組裝途徑的中間產物。在這兩個例子裡面，硫酯都比 ATP 更直接得參加了能量的消耗與生成。換句話說，硫酯是在那個沒有 ATP 的**硫酯世界**里充當了 ATP 的角色。事實上，硫酯可能幫助 ATP 形成磷酸鍵。
> 
> 

## 參考文獻
硫醚

**硫醚**是有機硫化合物的一種，通式為 ${\ce {R^1-S-R^2}}$ ，其中 ${\ce {R^1}}$ 、 ${\ce {R^2}}$ 是有機基團。與其他含硫化合物類似，揮發性的硫醚大多具有腐爛的氣味。

硫醚的結構類似於醚，只是硫原子替換了氧；由於氧、硫同為氧族元素，醚與硫醚也有很多共同性質。硫醚的結構可見於生物分子蛋氨酸和輔酶生物素中。

## 製備

* 硫醚可由硫醇的烷基化反應製備：

　
: R-Br + HS-R' → R-S-R' + HBr

鹼可催化此類反應，機理是生成了親核性更強的硫醇鹽。

* 硫醇與烯烴反應也可製得硫醚，用自由基催化：

　
: R-CH=CH2 + HS-R' → R-CH2-CH2-S-R'

* 或者，硫醚可通過 Pummerer 重排反應來製取。

## 反應

* 與相對穩定的醚相比，硫醚（R-S-R）容易被氧化為亞碸（R-S(=O)-R），進一步氧化則得碸（R-S(=O)2-R）。比如，二甲基硫醚的氧化反應如下：

　
: S(CH3)2 + O → OS(CH3)2

　
: OS(CH3)2 + O → O2S(CH3)2

常用的氧化劑有過氧化氫、有機過氧化物、次氯酸鈉、高碘酸鈉、亞碘醯苯等。

* 二硫化物中的硫 - 硫鍵容易受親核試劑進攻而斷裂。若親核原子為碳，則產物為硫醚：

　
: R3C− + R1S-SR2 → R3CSR1 + R2S−

* 三烷基鋶鹽與親核試劑反應，二烷基硫醚作為離去基團離去：

　
: Nu− + R3S+ → Nu-R + R-S-R

以上反應在生物學中是轉移烷基的方法之一，例如生物體 SN2 反應中 S - 腺苷基蛋氨酸即扮演甲基化試劑的角色。

* 與醚不同，硫醚發生 S - 烷基化生成很穩定的鋶鹽，如下例中的三甲基鋶：

　
: S(CH3)2 + CH3I → [S(CH3)3]+I−

### 噻吩

五元雜環化合物噻吩在形式上屬於硫醚，但由於芳香性的緣故，硫的非鍵電子在共軛系統中離域，不再具有硫醚中強親核性孤對電子的特點，因此噻吩很少表現硫醚特徵，而且具甜味。對噻吩氫化，得到四氫噻吩 C4H8S，芳香性被破壞，分子又恢復了硫醚的典型性質。

## 參考資料
硫醛

**硫醛**（R-CSH）是一類有機化合物的通稱，可以看作醛中的氧（O）原子被硫（S）原子取代。

## 相關化合物

* 硫代丙醛
* 二硫代氨基甲酸二乙胺鹽
* 噻啶
* 硫烯比妥

## 參看

* 醛
* 硫醇
硫醯基尿素類

**硫醯基尿素類**（英語：**Sulfonylurea** 英國：**Sulphonylurea**）衍生物是用於 2 型糖尿病的抗糖尿病藥。主要作用是促進胰臟 β 細胞分泌胰島素。

## 歷史

硫醯基尿素類是由法國科學家 Marcel Janbon 和他的同事們發現的，當他們在研究磺醯胺抗生素時，發現硫醯基尿素會使動物們產生低血糖的反應。

## 化學

所有的硫醯基尿素類都含有中央的 S-phenylsulfonylurea 結構、 p - 取代苯基環 (R) 和變化多端的取代基 (R2)

## 藥物

### 第一代

* 醋酸己脲（Acetohexamide）
* 氯磺丙脲（Chlorpropamide）
* 甲苯磺丁脲（Tolbutamide）
* 妥拉磺脲（Tolazamide）
* 氨磺丁脲（Carbutamide）

### 第二代

* 格列吡嗪（Glipizide）
* 格列齊特（Gliclazide）
* 格列本脲（Glibenclamide）
* 格列波脲（Glibornuride）
* 格列喹酮（Gliquidone）
* 格列派特（Glisoxepide）
* 格列美脲（Glimepiride）
* Glyclopyramide

有些將格列美脲分在第二代，但有些將它分在第三代。

## 藥理機轉

硫醯基尿素類藥物鍵結到胰臟 β 細胞膜上的 KATP 通道，抑制了鉀離子的流出，使細胞膜內外的電位差逐漸變正。此去極化作用會開啟鈣離子通道，細胞內的鈣離子濃度上升會增加胰島素的釋放。

有些證據指出硫醯基尿素類藥物會增加 β 細胞對葡萄糖的敏感性，如此一來，就會降低肝醣的生成、減少脂肪分解作用且減少胰島素的降解。

## 藥物動力學

不同的硫醯基尿素有不同的藥物動力。所以是依照每個病人不同的狀況去挑選最適當的藥物；長效且有活性代謝物者或許會造成低血糖，但同時也可以良好的控制血糖；相對而言，短效者可能就沒有辦法好好控制遵醫囑性不良病人的血糖。

這一類的藥物須要在用餐前 30 分鐘服藥，如此才能夠確保最大效力。根據每個藥物不同的半衰期，有些藥物一天可能需要服用兩次 (像是甲苯磺丁脲)，甚至三次；有些一天只要服用一次 (像是格列美脲)。

## 應用

硫醯基尿素類藥物主要用於治療 2 型糖尿病，對於無法自行製造胰島素的病患，像是 1 型糖尿病或是因手術而切除胰臟的病患，並沒有太大的效果。

此類藥物也可以用於新生兒糖尿病。雖然一直以來高血糖及低胰島素濃度者都被診斷成 1 型糖尿病，但已經有不少研究發現，如果是在小於 6 個月大的時候被診斷，可以不用一生施打胰島素，而可以改用硫醯基尿素類藥物。

一直以來，硫醯基尿素類藥物都被當成新診斷病患的優先用藥，但是到了 1990 年代發現，肥胖病患如果服用二甲雙胍，得到的益處會更多。

大約 10% 的病患，單獨服用硫醯基尿素類藥物並沒有辦法良好控制血糖。可能需要加上二甲雙胍、噻唑烷二酮類藥物，甚至是胰島素。硫醯基尿素類藥物加上雙胍類及噻唑烷二酮類藥物，三種藥物通常不建議一起使用，但有些醫生寧願在使用胰島素前，使用此種療法。

最近，有一家新成立的製藥公司 Remedy Pharmaceuticals, Inc. 在開發注射型的格列苯脲，用於治療急性中風、創傷性腦損傷及脊椎損傷。使用的機轉是基於硫醯基尿素類藥物會關閉非選擇性 ATP - 陽離子通道，此通道會在上述疾病中上調神經血管組織。

有些糖尿病專家指出此類藥物會加速減少胰臟的 β 細胞，但目前還沒有證實。

## 副作用

硫醯基尿素類藥物相對於二甲雙胍、噻唑烷二酮類藥物、艾塞那肽 (Exenatide) 及 symlin 而言，比較容易因為造成過多胰島素而造成低血糖。這種現象通常發生在劑量過高或者是患者沒有進食。有些人會試著改變飲食習慣以避免此種習慣，但往往造成反效果。

跟胰島素一樣，此類藥物會造成體重增加。其他的副作用還有腹部不適、頭痛、過敏。

## 參考資料
硫銀鍺礦

**硫銀鍺礦**是一種不常見的含有銀和鍺的硫化礦物，用公式 Ag8GeS6 表示。它的顏色是鐵黑色，略帶紫色的色調和金屬光澤。

1886 年，它被克萊門斯・溫克勒發現，在它被描述後不久，鍺元素在門捷列夫預言的 15 年後被分離。它第一次被發現和描述發生在德國弗萊貝格厄爾士山脈的天堂弗斯特礦。

## 參考

**來源**

本條目出自公有領域：Spencer, Leonard James. Argyrodite. Chisholm, Hugh (編). 大英百科全書 **2** (11th ed.). 劍橋大學出版社: 488. 1911.
硫铁矿

**黃鐵礦**（英語：Pyrite），別名**愚人金**，化學式為 FeS2，黃鐵礦是最豐富的硫化物礦物。黃鐵礦的金屬光澤和淡黃銅黃色的色調使它表面上與黃金相似，因此有愚人金的綽號。
是提取硫、製造硫酸的主要礦物原料。其特殊的形態色澤，有觀賞價值。一些黃鐵礦磨製成寶石也很受歡迎。

黃鐵礦通常與石英脈、沉積岩和變質岩以及煤層中的其他硫化物或氧化物伴生，並作為化石中的替代礦物。

## 發現

黃鐵礦是最常見的硫化物礦物，廣泛存在於火成岩、變質岩和沈積岩中。它是火成岩中常見的副礦物，偶爾也會出現在原始岩漿中由不混溶的硫化物相產生的較大塊狀礦物中。它作為接觸變質作用的產物存在於變質岩中。它也形成為高溫熱液礦物，儘管偶爾會在較低溫度下形成。

黃鐵礦既作為原生礦物存在於原始沉積物中，又作為次生礦物在成岩作用中沉積。在還原環境條件下形成黑色頁岩和其他沉積岩中的化石之後，黃鐵礦和白鐵礦通常作為其替代假象出現。黃鐵礦作為頁岩中的副礦物很常見，它是由缺氧海水沉澱形成的，煤層通常含有大量的黃鐵礦。

## 用途

黃鐵礦在 16 世紀和 17 世紀曾短暫流行，作為早期火器的點火源，最著名的是簧輪槍，其中將黃鐵礦樣品放在圓形銼刀上摩擦以產生開火所需的火花。

黃鐵礦、燧石和一種由南澳大利亞的 Kaurna 人用桉樹皮製成的火種一起作為一種傳統的生火方法使用。

黃鐵礦自古典時代就被用於生產硫酸亞鐵。黃鐵礦被堆積起來並使其風化（早期形式的堆浸法）。然後將堆中的酸性浸出物與鐵一起煮沸以生成硫酸亞鐵。在 15 世紀，這種浸出的新方法開始取代燃燒硫作為硫酸的來源。到 19 世紀時，這已成為主流方法。

黃鐵礦仍然在商業上用於生產二氧化硫，用於造紙業和硫酸生產等。黃鐵礦在 540 °C（1,004 °F）開始熱分解為硫化亞鐵（FeS）和硫元素；在大約 700 °C（1,292 °F）時，_p_S2 約為 1 atm。

黃鐵礦的一個較新的商業用途是作為勁量牌不可充電鋰電池的陰極材料。

黃鐵礦是一種能隙為 0.95eV 的半導體材料。純黃鐵礦在晶體和薄膜形式中都是天然的 n 型，這可能是由於黃鐵礦晶體結構中的硫空位充當 n 摻雜劑。

在 20 世紀初，黃鐵礦被用作無線電接收器中的晶體檢波器，至今仍被礦石收音機愛好者使用。在真空管成熟之前，晶體檢波器是最靈敏、最可靠的檢波器 —— 在礦物類型之間甚至在特定類型的礦物中的單個樣品之間存在相當大的差異。黃鐵礦檢波器占據了方鉛礦檢波器和機械更複雜的 Perikon 礦物檢波器的中間點。黃鐵礦檢波器可以像現代 1N34A 鍺二極體檢波器一樣靈敏。

黃鐵礦已被提議作為低成本光伏太陽能電池板中豐富、無毒、廉價的材料。合成硫化亞鐵與硫化銅一起用於製造光伏材料。最近正致力於開發完全由黃鐵礦製成的薄膜太陽能電池。

黃鐵礦用於製造白鐵礦首飾。白鐵礦首飾由小切面黃鐵礦製成，通常鑲嵌在銀中，自古以來就為人所知，並在維多利亞時代流行。當該術語在珠寶製作中變得普遍時，「白鐵礦」指的是所有二硫化亞鐵礦物，包括黃鐵礦，而不是斜方晶系的 FeS2 礦物白鐵礦，它顏色較淺，易碎且化學性質不穩定，因此不適合製作珠寶。白鐵礦首飾實際上不含白鐵礦。當黃鐵礦的標本表現為優質晶體時經常用於裝飾。它們在礦物收藏方面也很受歡迎。提供最佳標本的地點包括索里亞省和拉里奧哈省（西班牙）。

按價值計算，中國（4700 萬美元）是全球進口未焙燒黃鐵礦的最大市場，占全球進口量的 65%。中國也是未焙燒黃鐵礦進口增長最快的國家，2007 年至 2016 年的複合年均增長率為 + 27.8%。

## 危害

當暴露於地球表面普遍存在的氧化條件下時，黃鐵礦不穩定：黃鐵礦與大氣中的氧氣和水接觸，最終分解成水鐵礦（FeO (OH)）和硫酸（H 
2SO 
4）。該過程通過氧化黃鐵礦首先產生亞鐵離子（Fe2+ 
) 和硫酸根離子 (SO2− 
4)，並釋放氫正離子（H+）。然後亞鐵離子被氧氣氧化成鐵離子（Fe3+ 
）水解並釋放 H+ 產生 FeO (OH)。當黃鐵礦被精細分散（最初由泥質沉積物中的硫酸鹽還原菌形成的菱形晶體或採礦作業產生的粉塵）時，這些氧化反應發生得更快。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* American Geological Institute, 2003, _Dictionary of Mining, Mineral, and Related Terms_, 2nd ed., Springer, New York, ISBN 978-3-540-01271-9.
* David Rickard, _Pyrite: A Natural History of Fool's Gold_, Oxford, New York, 2015, ISBN 978-0-19-020367-2.

## 外部連結

* Educational article about the famous pyrite crystals from the Navajun Mine
* How Minerals Form and Change "Pyrite oxidation under room conditions".
* Poliakoff, Martyn. Fool's Gold. The Periodic Table of Videos. University of Nottingham. 2009 [2022-04-22]. （原始內容存檔於 2013-01-23）.
* 黃鐵礦 - Webmineral（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 黃鐵礦 - Mindat.org（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫铜银矿

**硫銅銀礦**（英語：Stromeyerite）是一種銅和銀的硫化物礦物，化學式為 AgCuS。它是不透明的正交晶系晶體，顏色在藍灰色至深藍色之間。

硫銅銀礦的模式產地在捷克中波希米亞州普日布拉姆縣的 Vrančice。德國化學家弗里德里希・施特羅邁爾最早研究分析了這種礦物。後人為了紀念他的貢獻，便將硫銅銀礦以施特羅邁爾命名。

## 參見

* 礦物列表

## 參考文獻

## 外部連結

* 在國家岩礦化石標本資源共享平台 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）查詢硫銅銀礦
硫铵

**硫酸銨**，簡稱**硫銨**，又稱**硫酸錏**，化學式為 (NH4)2SO4，無色斜方晶體，易溶於水，水溶液為酸性。

## 用途

硫酸銨是一種氮肥，但對強酸性土壤須同石灰配合施用，在石灰性反應強的土壤上，須深施覆土，以減少氮的損失；也可用作焊藥及織物防火劑。

## 製備

硫酸銨可以在硫酸中直接通入氨製得。

$$
{\ce {2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4}}
$$

由一水合氨和硫酸中和後，結晶、離心分離並乾燥而得。中和法氨與硫酸約在 100℃下進行中和反應，生成的硫酸銨晶漿液經離心分離、乾燥，製得硫酸銨成品。

$$
{\ce {2NH3*H2O + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + H2O}}
$$

其回收法由煉焦爐氣回收氨氣，再與硫酸進行中和反應而得。

## 參考文獻
硫锑铅矿

**硫銻鉛礦**是一種硫鹽礦物，化學組成為 Pb5Sb4S11。它於 1837 年以法國採礦工程師查爾斯・貝克（Charles Boulanger）命名。它形成有光澤的灰色單斜晶系晶體。有時，它形成羽毛狀的塊狀晶體，被稱作普通硫銻鉛礦。

## 參考資料
硫锑铜银矿

**硫銻銅銀礦**（英語：Polybasite）是銀，銅，銻和砷的硫代酸鹽礦物。化學式為 [(Ag,Cu)6(Sb,As)2S7][Ag9CuS4]。

它以黑色單斜晶系晶體 (稀疏、平板、含六角、能夠顯示暗紅色的內部反射) 形狀形成。它的莫氏硬度為 2.5 到 3。 它在世界各地被發現為銀的礦石之一。 這個名字來自礦物中的卑金屬的數量。

## 圖片

* 

## 參考文獻
硫锰矿

**硫錳礦**（英語：**Alabandite**）是一種稀有的硫化錳礦物。

## 歷史

奧地利礦物學家弗朗茨・約瑟夫・穆勒・馮・萊赫斯坦 於 1784 年首次描述這種礦物。其英文名 Alabandite 來源於其發現地名字艾拉班達（Alabanda，位於土耳其）。

## 形成

硫錳礦可能在熱液多金屬硫化物管道中，特別是在低溫的錳沉澱物中被大量發現。

硫錳礦常與螺狀硫銀礦、方解石、黃銅礦、方鉛礦、黃鐵礦、石英、菱錳礦、薔薇輝石、閃鋅礦和碲一起出現。有時在隕石中被發現。

## 分布

硫錳礦分布於南極洲、阿根廷、亞美尼亞、澳大利亞、玻利維亞、巴西、保加利亞、加拿大、中國、捷克共和國、芬蘭、法國、德國、加納、希臘、格陵蘭、印度、義大利、日本、吉爾吉斯斯坦、墨西哥、紐西蘭、挪威、秘魯、波蘭、羅馬尼亞、俄羅斯、斯洛伐克、南非、韓國、瑞典、瑞士、台灣、坦尚尼亞、英國、美國、烏茲別克斯坦和葉門等地。目前在世界各地約有 220 個地方發現了硫錳礦並已登記。

## 參考文獻
硫镁矾

**水鎂礬**（Kieserite），又稱「硫鎂礬」，為硫酸鎂礦物（MgSO4•H2O），以德國醫生迪特里希・格奧爾格・馮・基澤（1862 年，德國耶拿）之名命名，具有玻璃光澤，無色、灰白或淡黃，硬度為 3.5，單斜晶系中結晶，水鋅礬是水鎂礬礦族中的含鋅成員。

## 出現

水鎂礬常見於海洋蒸發岩中，很少作為升華物出現在火山環境中。它通常與石鹽、光鹵石、雜鹵石、硬石膏、方硼石、硼鎂礬、鉀鎂礬、瀉利鹽和天青石共生。

### 火星

2005 年初，歐洲太空總署軌道飛行器火星快車號在水手谷（火星上最大的峽谷）地面中發現了水鎂礬及石膏和多水硫酸鹽 的證據，這是火星過去有水的直接證據，並充實了 2004 年火星探測漫遊者機遇號類似的發現。

## 用途

水鎂礬被用於生產瀉鹽並作為肥料，20 世紀 70 年代中期，全球農業年總使用量為 230 萬噸。

水鎂礬還被用於清除瓷磚、石磚和其他水池或噴泉等內襯砌材上的水垢。由於其硬度大於硬水沉積物（水垢），小於瓷磚和其他水景內襯，因此可對硬水沉積物進行噴砂處理以去除它們。 

## 另請查看

* 礦物列表

## 參考資料
硫镁矿

**硫鎂礦**（英語：Niningerite）是一種鎂鐵錳硫化物礦物，化學式為 MgS，存在於頑火輝石球粒隕石中。硫鎂礦是以鎂為主的 keilite 的類似物。這種礦物以 Harvey H. Nineninger 的名字命名。

## 參考資料
硫镉矿

**硫鎘礦**（英語：Greenockite）是一種稀有的含鎘硫化物礦物，由結晶形式的硫化鎘（CdS）組成。硫鎘礦以六方晶系方式結晶。它以大規模結殼和以及半六面金字塔形晶體形成，其顏色從蜂蜜黃到紅色至棕色不等。其莫氏硬度為 3 到 3.5，比重為 4.8 至 4.9。
硫鎘礦屬於纖鋅礦族，在高溫下與其同構。它也在低溫下與閃鋅礦同構。它與閃鋅礦和方鉛礦等其他硫化物礦物一起出現，它是鎘的唯一礦石。大多數的鎘作為開採銅、鋅和鉛的副產物回收。它已知的來源地是美國的中央鉛鋅礦區。
1840 年，在為格拉斯哥、佩斯利和格里諾克鐵路切割隧道的期間，它在蘇格蘭的畢曉普頓被首次確認。礦物以土地所有者的名字 Lord Greenock (1783-1859) 命名。

## 用途

硫鎘礦，也稱為「鎘赭石」，在鎘被認為是有毒元素之前被用作黃色顏料。提取的鎘有各種工業用途，例如鎳鎘電池（NiCd）、蓄電池、電鍍、高溫合金、電鍍鋼和易腐蝕的其它金屬，並用於一些核反應爐的控制棒。

## 參考資料

* Mineral galleries