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碱式硝酸铋

**硝酸氧鉍**是一類名稱，適用於許多包含 Bi3+，硝酸根離子和氧離子的化合物，可以認為是由 Bi2O3、N2O5 和 H2O 形成的化合物。硝酸氧鉍的其他名稱包括**次硝酸鉍**和**硝酸鉍醯**。在較早的文獻中，硝酸氧鉍通常被簡單地描述為 BiONO3。硝酸氧鉍曾被稱為 bismuti 或 bismutum subnitricum，並被用作白色顏料，用於美容護理以及用作內部和外部使用的溫和消毒劑。

一些化合物已經通過單晶研究進行了充分表徵，並發現它們包含八面體 [Bi6Ox(OH)8−x](10-x)+ 陽離子。有間接證據表明，在 Bi (H2O)83+ 離子聚合後，水溶液中存在八面體陽離子 Bi6O4(OH)46+ 或八面體 Bi6(OH)126+ 存在於酸性溶液中。離子 Bi6O4(OH)46+ 在高氯酸鹽化合物 Bi6O4(OH)4ClO4·7H2O 中發現，與八面體 Sn6O4(OH)4 簇在氧化亞錫水合物 3SnO・H2O 中呈等電子態。包含此的化合物為：

　
: **Bi6O4(HO)4(NO3)6·H2O** (相當於 BiONO3·0.5 H2O; Bi2O3.N2O5.H2O )

　
: **Bi6O4(OH)4(NO3)6.4H2O**(相當於 BiONO3·H2O; Bi2O3.N2O5.6H2O )

　
: **[Bi6O4.5(OH)3.5]2(NO3)11** 包含兩個不同的陽離子，[Bi6O4(OH)4]6+ 和 [Bi6O5(OH)3]5+

化合物 **Bi6O5(OH)3(NO3)5.3H2O**(相當於 6Bi2O3.5N2O5.9H2O) 也包含八面體單位，但是這次它們合併形成 {[Bi6O5(OH)3]5+}2。

另外，某些硝酸氧鹽具有層狀結構（在鹵化鉍中也發現了常見的基序）：

　
: **Bi2O2(OH)NO3** (相當於 BiONO3·0.5 H2O) 包含 "[Bi2O2]2+ 層

　
: **Bi5O7NO3** 與 β–Bi5O7I 同構

## 陽離子簇結構

八面體離子在一個八面體的角處具有 6 個 Bi3+ 離子。鉍原子之間沒有共價鍵，它們通過橋接 O2−和 OH−陰離子而保持在適當的位置，八個三角形面中的每一個的中心都橋接了三個鉍離子。鉍離子本質上是四個坐標，並位於平面正方形金字塔的頂點。從頭開始對 Bi3+ 的水合機理及其結構進行理論研究，得出的結論是 Bi3+ 離子上的孤對電子具有立體化學活性。

## 製備

硝酸硝酸鉍可由硝酸鉍製得。例如通過添加鹼或五水合物，BiNO3·5H2O 與 KOH 的反應使硝酸鉍溶液水解，或五水合物的可控熱分解。

五水合硝酸鉍的熱分解過程分為以下幾個階段

　
: 當 pH < 1 時，Bi6O4(OH)4(NO3)6.4H2O (BiNO3.H2O) 是第一個固體 產物，加熱時會生成 Bi6H2O(NO3)O4(OH)4 (BiNO3. 0.5H2O.

　
: 在 pH 1.2 和 pH 1.8 之間，會發生進一步的水解，並形成 Bi6O5(OH)3(NO3)5.3H2O。

熱脫水的最終氮氧化產物被認為是 Bi5O7NO3, 與 β–Bi5O7I 具有相同的層狀結構。氮氧化物熱分解的最終階段是氧化鉍，Bi2O3。

## 參考
碱式硝酸镤

**鹼式硝酸鏷**是一種具有放射性的無機化合物，化學式為 Pa (OH)2(NO3)3，其中鏷為 + 5 價。它可以從稀硝酸溶液中被磷酸三丁酯萃取。它在 2~6 M 硝酸溶液中，以其分子形式及離子形式（[Pa (OH)(NO3)3]+ 和 [Pa (OH)2(NO3)4]−）存在，而五價鏷的氧合離子（PaO3+ 和 PaO2+）在溶液中是未知的。

## 相關化合物

Pa2O(NO3)8・2MeCN 可由五氯化鏷或五溴化鏷在無水乙腈中和四氧化二氮反應得到。

## 參考文獻
碱式硫酸铜

鹼式硫酸銅（英文 Copper sulfate basic, CAS 1344-73-6，EINECS 215-708-7）是分子式 CuSO4・3Cu (OH) 2・H2O 的無機化合物，分子量為 470.29，綠色單斜晶體。難溶於水。可由硫酸銅與氫氧化鈣或氫氧化鈉按一定比例反應製得。

## 用途

### 低毒殺菌劑

鹼式硫酸銅是一種保護性低毒殺菌劑，俗稱波爾多粉、保果靈、綠得寶、殺菌特、多病寧，具有粒度細小、分散性好、耐雨水沖刷等特點，懸浮劑內還加有粘著劑，藥液可粘附在植物表面形成一層保護膜，著色好，果面潔淨。含有大量的鈣、硼、鋅、錳等微量元素，可顯著提高產量和果品品質。是生產綠色食品和有機食品的首選殺菌劑。該製劑的有效成分依靠植物表面水的酸化，逐步釋放銅離子，抑制真菌孢子萌發和菌絲髮育。對人、畜安全，對蠶有毒。常見的劑型有 80％可濕性粉劑，30％和 35％懸浮劑。主要用來防治梨黑星病，在發病前和發病初期用 80％鹼式硫酸銅可濕性粉劑 600～800 倍液，或 30％鹼式硫酸銅懸浮劑 350～500 倍液噴霧，每隔 10～15 天噴 1 次，共噴 5～6 次。

### 波爾多液

波爾多液是一種保護性的殺菌劑，是硫酸銅和氫氧化鈣的混合物，有效成分為鹼式硫酸銅。可由硫酸銅、生石灰和水按比例製成，根據硫酸銅和石灰的比例，可分為等量式 (1:1)，半量式 (1:0.5)，倍量式 (1:2)，多量式 (1:3—5) 和少量式 (1:0.25—0.4) 幾種類別。波爾多液的倍數，表示硫酸銅與水的比例，例如 200 倍的波爾多液表示在 200 份水中有 1 份硫酸銅。市場上常見的劑型有 80% 波爾多液可濕性粉劑、35% 鹼式硫酸銅懸浮劑、50%、80% 可濕性粉劑。

波爾多液是一種農藥它主要是利用重金屬離子 Cu2 + 來殺滅害蟲的。用於防治稻熱病、棉花葉斑病和爛鈴、馬鈴薯晚疫病、菸草炭疽病、白菜、黃瓜的霜霉病；多種果樹病害，如葡萄霜霉病，黑痘病、褐斑病、房枯病；柑橘潰瘍病，瘡痂病，炭疽病，黑星病；蘋果銹病，早期落葉病，炭疽病；梨銹病，黑星病，輪紋病；柿圓斑病，角斑病；棗銹病等。還可以作為傷口保護劑。西紅柿、瓜類、甜（辣）椒等易受石灰傷害，應選用半量式或等量式波爾多液，白菜、菜豆、萵苣等易受銅傷害，應選用倍量式波爾多液。宜選擇晴天噴灑，陰雨和多霧天氣等及作物花期，容易發生藥害，不宜使用。

 

## 注釋
碱式硫酸铬

**鹼式硫酸鉻**（英語：Basic chromic sulfate），又稱**硫酸羥鉻**、**鉻粉**，是一種無機化合物，其化學式為 Cr (OH) SO4，亦可以記為 CrHO5S，由三價鉻組成，主要用於鞣革工業。

## 性質

常溫下為無定形體，外觀為墨綠色粉末偶爾呈現片狀物，其顆粒在顯微鏡下能觀察到有其具有玻璃的結晶狀態。鹼式硫酸鉻易溶於水，不溶於醇。容易吸水而潮解。鹼式硫酸鉻有毒，食用有害。

## 製備

製備鹼式硫酸鉻有很多種方法，甚至可以用硫酸鉻加強鹼，如氫氧化鈉來獲得，但濃度很低沒有實用價值，一般工業上常以兩種方法製備鹼式硫酸鉻，有機還原法和二氧化硫還原法。

有機還原法一般使用蔗糖來還原六價的鉻離子，較常使用重鉻酸鹽來作為六價鉻的提供者，如重鉻酸鉀。反應的過程會因加入的是硫酸氫鹽或硫酸有所差別，但兩者皆有相同的生成物，鹼式硫酸鉻，副產物也相同，有硫酸鈉，水和二氧化碳。

使用硫酸氫鈉的反應機制如下:

　
: 8 Na2Cr2O7 + 48 NaHSO4 + C12H22O11 → 16 Cr(OH)SO4 + 32 Na2SO4 + 43 H2O + 12 CO2

使用硫酸的反應機制如下:

　
: 8 Na2Cr2O7 + 24 H2SO4 + C12H22O11 → 16 Cr(OH)SO4 + 8 Na2SO4 + 27 H2O + 12 CO2

兩者皆會生成硫酸鈉，可利用降低溫度造成溶解度差使硫酸鈉優先結晶來分離出鹼式硫酸鉻。

## 用途

鹼式硫酸鉻主要用於鞣革工業，也可用在陶瓷釉彩上。另外在印刷技術方面，鹼式硫酸鉻可以最為活性黑染料、綠色油墨。此望有些工業無機鉻化合物合成也會使用鹼式硫酸鉻作為原料之一，例如：生產氫氧化鉻可以使用鹼式硫酸鉻作為原料。

## 參見

* 硫酸鉻
* 硫酸亞鉻
* 硫酸氫鉻

## 參考文獻
碱式碳酸铅

**鹼式碳酸鉛**是一種無機化合物，化學式為 Pb3(OH)2(CO3)2，有時寫作 2PbCO3·Pb(OH)2。周易參同契中有句：胡粉投火中，色壞還為鉛。裡面胡粉指的是此物。

## 製備

稱量乙酸鉛並溶於水，配製成 0.1mol/L 的溶液。將溶液煮沸，通入二氧化碳，析出鹼式碳酸鉛沉澱。其它製法還有將碳酸鈉溶液加入硝酸鉛溶液中，或將氯化鉛或硫酸鉛在碳酸鈉溶液中煮沸，都能得到鹼式碳酸鉛。

## 參考文獻
碱式碳酸铋

**鹼式碳酸鉍**是一種無機化合物，化學式為 Bi2O2(CO3)，別名次碳酸鉍、碳酸氧鉍。

## 性質

白色或微黃色無臭無味粉末，見光逐漸變為褐色。難溶於水、乙醇及其它有機溶劑，易溶於鹽酸、硝酸和濃乙酸中。溶於氯化銨溶液，微溶於鹼金屬碳酸鹽溶液。加熱灼燒時分解為氧化鉍和二氧化碳。

在自然界中以泡鉍礦的形式出現。其晶體結構中含有 Bi-O 層和 CO3 層。

## 製取

由硝酸鉍溶液與已除去氯離子的碳酸鈉溶液進行複分解，在 pH 為 8.5～9.0、溫度 50～55°C 下反應 40 分鐘，生成鹼式碳酸鉍，再經洗滌、離心分離、烘乾、粉碎得到成品。

　
: ${\rm {\ 4Bi(NO_{3})_{3}+6Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow \left[(BiO)_{2}CO_{3}\right]_{2}\cdot H_{2}O+}}$ ${\rm {\ 12NaNO_{3}+4CO_{2}\uparrow }}$

## 用途

用作分析試劑、製造其它鉍鹽的原料、珠光塑料的添加劑、化妝品附著劑、搪瓷助熔劑。醫藥上對胃腸黏膜有保護作用，也略能收斂，用於治療胃及十二指腸潰瘍、細菌性赤痢、急性黏膜滲透性胃炎、腸炎和腹瀉等。在 X 光診斷中用作遮光劑。

武漢工程大學的陳嶸教授在 2006 年報導了一種以檸檬酸鉍為模板製備鹼式碳酸鉍奈米管的方法。鹼式碳酸鉍奈米管的潛在醫學用途是用作一種治療幽門螺桿菌感染的「藥物膠囊」。

## 參考資料
碱式碳酸铜

**鹼式碳酸銅**（英語：Basic copper carbonate）化學式為 Cu2(OH)2CO3，也有寫作 CuCO3·Cu(OH)2，顏色翠綠，在自然界中銅通常以此種化合物的形式存在，它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應產生的物質。不溶於水。

**鹼式碳酸銅**一般常稱為**銅鏽**或**銅綠**。

## 孔雀石

鹼式碳酸銅的結晶為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。

　
: 2Cu + O2 + CO2 + H2O → Cu2（OH）2CO3

## 製備

### 用碳酸鈉與硫酸銅作用製備

反應方程式：
2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O → Cu2（OH）2CO3↓ + CO2↑ + 2Na2SO4

具體方法：

按體積比 V（CuSO4）：V(Na2CO3)=1:1.2 取 0.5mol/L 的碳酸鈉溶液和 0.5mol/L 的硫酸銅溶液，同時置於 70℃的水浴中直到恆溫。然後將兩者混合，置於 70℃的水浴環境下攪拌。可以觀察到有淺藍色沉澱產生。調節 pH 值為 8.50~8.88，不斷攪拌懸濁液直到沉澱變為綠色。此時停止攪拌，靜置，待沉澱沉降之後進行過濾，並用去離子水洗滌沉澱，直到不含硫酸根離子（硫酸鈉）為止。然後將沉澱至於烘箱中以 100℃烘乾，即可得到綠色的鹼式碳酸銅。

### 用碳酸氫鈉與硫酸銅作用製備

反應方程式：
2CuSO4 + 4NaHCO3 → Cu2（OH）2CO3↓ + 3CO2↑ + H2O + 2Na2SO4

該反應會放出較多氣泡，因此需緩慢投料。不管是使用碳酸鈉還是碳酸氫鈉，反應都可以在常溫下進行而無需水浴加熱，只不過反應速率會減慢，可能需要 1d 以上才能反應完全。

## 分解

鹼式碳酸銅加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。反應式：

　
: $\mathrm {Cu_{2}(OH)_{2}{CO_{3}}\ {^{^{\;\Delta }_{\longrightarrow }}}\ 2CuO+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} $

## 除鏽

鹼式碳酸銅放入稀硫酸生成硫酸銅、水和二氧化碳。反應式：

　
: Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O

## 其他反應

### 與鹽酸反應

Cu2（OH）2CO3+4HCl→2CuCl2+CO2↑+3H2O.

## 相關條目

* 孔雀石綠

## 參考文獻
碱式醋酸铍

**鹼式乙酸鈹**（Basic beryllium acetate）是化學式為 Be4O(O2CCH3)6 的化合物。目前沒有應用會用到鹼式乙酸鈹，相關研究不同，其結構很特殊。鹼式乙酸鈹是無色固體，可溶於有機溶劑中。

## 製備

鹼式乙酸鈹可以用鹼式碳酸鈹和熱乙酸反應製備。

　
: 2 Be 
2CO 
3(OH) 
2 + 6 AcOH → Be4O(AcO)6 + 5 H 
2O + 2 CO 
2

鹼式乙酸鈹不溶於水，但可溶於非極性的氯仿。鹼式乙酸鈹在真空中會融化及升華，不會分解。

## 結構

鹼式乙酸鹽的中心會有幾個金屬離子及一個氧離子，外圍會有數個乙酸根配體。鹼式乙酸鈹的中心是四面體的 Be4O6+，外圍是乙酸根配體，每個配體都跨越一對 Be2+ 離子。鹼式乙酸鈹為鑽石型網狀結構，包括互鎖的六元素環 Be2O3C，其結構相當穩定（此化合物可於 330 °C 蒸餾）。

 

## 相關條目

* 乙酸鋅

## 參考資料
碱性嫩黄O

**金胺 O** 是一種二芳基甲烷螢光染料，常態下為黃色針狀結晶。極易溶於水，易溶於乙醇。

金胺 O 可用於抗酸細菌（例如 _Mycobacterium_）, 其方法類似抗酸染色法。 也被當做希夫試劑的螢光版來使用。

在金胺 - 若丹明染色法中與若丹明 B 一起用來給結核桿菌染色。 同時也可用作防腐劑。

## 參考文獻

## 外部連結

* Auramine O spectra data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碱性岩

**鹼性火成岩**泛指含有較高鹼金屬元素鈉和鉀即高比例的 Na2O+K2O，包含霞石正長岩 - 響岩類之岩石，普遍含二氧化矽較少，約在 52% 以下。

鹼性火成岩主要由各種長石、霞石和霓閃石組成，多存在於岩蓋和岩盆之中，很少出露，出露面積只占全部火成岩的 0.1%。

鹼性火成岩中含有的礦物主要有鈮、鋯、鐵、鈦、磷、金、銅和稀土金屬等。
碱性氧化物

**鹼性氧化物**指可以與酸反應只生成鹽和水的氧化物。

例如：

* 氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉；

* 氧化鎂與水反應生成氫氧化鎂；

* 氧化銅與硝酸反應，生成硝酸銅和水：

鹼性氧化物幾乎都是金屬氧化物。金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但有例外，比如七氧化二錳和三氧化鉻。

## 參見

* 酸性氧化物
* 兩性氧化物
* 不成鹽氧化物
碱性水解

在有機化學中，**鹼性水解**（英語：Alkaline hydrolysis）通常是指以氫氧根離子為親核體來進行親核攻擊的親核取代反應。

## 例子

在酯和醯胺的鹼性水解中，氫氧根離子親核體在親核醯基取代反應中進攻羰基碳。 同位素標記實驗證實了這種機制。例如，當在含有氧 - 18 標記的乙氧基的丙酸乙酯中添加氫氧化鈉（NaOH）處理時，氧 - 18 完全不存在於丙酸鈉產物中，而只存在於乙醇中。 

## 用途

鹼性水解經常用於將固體有機物轉化為液體形態以便於處理。通渠用品利用這種方法來溶解阻塞在管道中的頭髮和脂肪。這種化學反應也適合作為傳統埋葬或火葬的替代方案來處置人類和其他動物的遺骸，即水葬法。

## 參見

* 酸水解
* 酶水解
* 皂化反應

## 參考資料
碱性玄武岩

**鹼性玄武岩**（Alkali basalt）或**鹼性橄欖石玄武岩**（alkali olivine basalt）是一種深色斑狀火山岩，常發現於與火山活動有關的海洋和大陸地區，如海島、大陸裂谷和火山場等。鹼性玄武岩的特點是相對於其他玄武岩而言，含鹼（氧化鈉和氧化鉀）量相對較高，並且基質和斑晶中存在橄欖石和富鈦普通輝石以及符合 CIPW 標準的霞石。

## 地球化學特徵

鹼性玄武岩在化學上被歸類為總體鹼與二氧化矽（TAS）示意圖 B 區（玄武岩）中的岩石，它的 CIPW 標準中含有霞石。不含標準霞石的玄武岩特徵為亞鹼性玄武岩，包括拉斑玄武岩和鈣鹼性玄武岩。

## 岩相

鹼性玄武岩基質主要由橄欖石、富鈦輝石和斜長石長石組成，可能有鹼性長石或似長石間隙，但缺乏二氧化矽礦物，如紫蘇輝石和石英。

斑晶普遍存在於鹼性玄武岩中，與基質類似，通常由橄欖石和富鈦輝石組成，但也可能含有斜長石和出現率較低的氧化鐵。

## 地質背景

鹼性玄武岩可發現於與火山活動相關的地區，如海洋島嶼（夏威夷、馬德拉群島、聖赫倫那、阿森松島）等以及大陸裂谷和火山區。大陸鹼性玄武岩可在各大洲發現，突出的例子是美國格蘭德河裂谷（Rio Grande Rift）、東非裂谷和帕里埃克火山區。

前蘇聯金星 8 號上的伽馬射線光譜儀測量結果表明，它降落在了金星鹼性玄武岩上。

## 參考資料

## 外部連結

* Alkali basalt on Mindat.org （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碱性电池

**鹼性電池**（英文：**Alkaline battery**）指使用鹼性電解液的電池，一般生活中稱為鹼性電池，指的是鹼性鋅錳電池。在廣義上，鹼性電池使用的電極材料包括：鋅 - 二氧化錳、鋅 - 氧化汞、鎘 - 氫氧化鎳等。而市面上常見的一次性鹼性電池的成份是鋅 - 二氧化錳，它以二氧化錳為電池的陰極、鋅為陽極，氫氧化鉀水溶液作為電解液。

## 歷史

在 1950 年代，於美國公司勁量工作的 Lewis Urry 發明了鹼性乾電池，並在 1957 年申請了專利。

## 化學原理

在鹼性電池中，是由粉狀的鋅作負電子（陽極），採粉狀的原因是可以增加接觸面積，從而增加輸出電流，電池的陰極為二氧化錳，而電解液是氫氧化鉀。化學方程式如下：

　
: Zn (s) + 2OH− (aq) → ZnO (s) + H2O (l) + 2e−

　
: 2MnO2 (s) + H2O (l) + 2e− →Mn2O3 (s) + 2OH− (aq)

## 特性

### 容量

鹼性電池的容量比碳鋅電池為高，原因是電極材料利用率較高、用作陰極的二氧化錳和用作陽極的鋅粉有較高的純度同密度，內部零件體積較小（例如電極）也讓出空間而增加容量。總體來說鹼性電池比碳鋅電池多 3~6 倍容量。

鹼性電池的容量會隨輸出電流增加而變小，例如同一枚電池可以在低電流（0.1A）時有 3000mAh 容量，但若是高電流（1A）時，容量可能只有 700mAh，小於原來的 1/4。AA 鹼性電池在小電流放電時平均容量大約為 2000mAh，而 AAA 電池容量大約是 AA 電池的 1/2 至 1/3 之間。

### 電壓

一枚鹼性電池的電動勢（e.m.f），在無負載狀態的電壓一般為 1.5V 左右。未使用的全新電池，空載電壓可能接近 1.65V，隨著電池使用越久，電壓會不斷下降，當電壓低於 1.0V 或 0.9V 後可視之為電池已經失效。鹼性電池當接上負載後，隨輸出電流的增加電壓會下降，在一般負載下電壓常常會降至 1.1V~1.3V 之間。鹼性電池接上負載後的電壓下降是由於極化和內阻造成的。通常全新的 AA 鹼性電池內阻約有 100mΩ，並隨著使用時間的變長而加大。

### 電流

鹼性電池所能輸出的電流比碳鋅電池大，卻比一般蓄電池小。容量較大的鹼性電池能夠輸出較大的電流，原因是電極面積增加，有更多的物質可以同時產生化學反應。過大的電流會使電池在放電的過程中蓄積廢熱而升溫，一般 AA 電池可以輸出 700mA 電流也不至於明顯升溫，較大型號的 C、D 電池就可產生較小熱能而不明顯升溫。

## 使用上需注意

### 漏出電解液

長期放置的鹼性電池可能會漏出電解液，由於電解液含有大約 30% 至 40% 的腐蝕性鹼性物質氫氧化鉀，其對眼睛、呼吸道及皮膚會有刺激作用，若不小心進入眼球可能導致失明；電解液也可能侵蝕金屬、破壞電子零件。大多數電子裝置都無法抵抗腐蝕，特別是電子產品的內部。

### 避免對一次性鹼性電池充電

鹼性電池雖屬於蓄電池類，但「一次性鹼性電池」並非針對多次循環回充而設計，將其充電很可能發生電池破裂、漏出有腐蝕性的電解液。也因為如此，多數生產「一次性鹼性電池」的廠商常於安全規定中禁止使用者充電，基於成本考量，廠商也不會特別強化電池結構，迎合充電行為。使用時須多注意。

### 可充電鹼性電池

少數電子公司曾開發「充電專用鹼性電池」強化電池結構避免破裂，但無法改善充電效率偏低的特性，只可用相當小的電流充電，往往耗費一整日或更多時間才能充飽，而且電池回充次數極少，相當不便，現已由市場淘汰。

另外也有電子公司開發鹼性電池充電器，聲稱可以替一般「一次性鹼性電池」充電，但仍受限鹼性電池充電慢、效率低、回充循環次數極少 (平均少於 10 次) 的特性。長時間充電下，充電器降壓轉換過程中累積產生過多廢熱，反而可能浪費更多能源而不環保，相較鎳氫電池劣勢許多。

此類產品在使用說明中也不保證絕對安全，對充畢的電池效能如何、是否更容易漏液等問題同時不予保證。

### 使用同型號、同電量的電池

當用多於一枚電池時，應使用同品牌，甚至同型號的電池；新舊電池應避免混用。否則會增加漏出電解液的風險。

### 長時間不使用電池裝置時另作存放

當長時間不使用電池裝置時，應將電池取出，另作存放，避免存放過久而滲漏電解液，造成電子產品損壞。

電池存放也避免潮濕、高溫日曬、重物擠壓等環境。

## 環境保護

在 1996 年前生產的鹼性電池可能含有微量水銀（汞），現在的鹼性電池已能做到不含水銀。在一些地區可以隨意棄置鹼性電池，也有些地區不可。由於鹼性電池多是一次性使用，所以相對新一代的蓄電池（例如鎳氫電池）較不環保。

## 相關

* 環保意識
* 原電池
* 蓄電池
* 鋰電池
* 碳鋅電池
* 鉛酸電池
* 鎳鎘電池 (Ni-Cd)
* 鎳氫電池 (Ni-MH)
* 低自放電鎳氫電池 (LSD Ni-MH)
* eneloop
* 鋰離子電池 (Li-ion)
* 充電器

## 參考資料

## 外部連結

1. Eveready：碳鋅電池使用作明書（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
2. Rayovac：鹼性與高能電池使用說明書
3. Power Stream 電池化學常見問題與解答（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
4. 電池組成（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碱性磷酸酶

**鹼性磷酸酶**（英語：Alkaline phosphatase，簡稱 **ALP** 或 **ALKP**） (EC 3.1.3.1) 是一類水解酶，可在核苷酸、蛋白質、生物鹼等分子上去除磷酸基，進行去磷酸化作用，在鹼性環境下最為有效，故得名鹼性磷酸酶。

## 細菌鹼性磷酸酶

在革蘭氏陰性菌中，鹼性磷酸酶位於細胞膜以外的周質空間。因為周質空間相比細胞內部受環境變化的影響更大，故細菌鹼性磷酸酶更不易失活、變性和降解，能保持較高活性。至於鹼性磷酸酶為何分布於此目前還未完全清楚，一個簡單的說法是鹼性磷酸酶在此切割出遊離的磷酸以供吸收。支持這一觀點的證據是鹼性磷酸酶通常在細菌面臨磷酸不足時合成。然而，也有其他的可能性存在，比如磷酸基團的存在通常會阻礙生物大分子透過細胞膜，而去磷酸化作用可能有助於細菌對環境中物質的吸收。

大腸桿菌鹼性磷酸酶的最適 pH 為 8.0，而家牛的最適 pH 偏高一點，達 8.5。

## 人類鹼性磷酸酶

### 生理機能

在人體中，鹼性磷酸酶幾乎存在於全身所有的組織，特別集中於肝臟、膽管、腎、骨骼和胎盤。

在人類和其它哺乳動物基因組中包含以下三種鹼性磷酸酶的同工酶：

* ALPI —— 腸道（分子量為 150 MDa）
* ALPL —— 不具有組織特異性（肝、骨骼、腎）
* ALPP —— 胎盤

### 用於診斷

正常情況下成年人體內的 ALP 水平為 20 到 140IU/L，兒童和孕婦的水平會更高一些。

#### 水平升高

#### 水平降低

表示有 hypophosphatasia 的可能

#### 白血球

## 在科研中的應用

鹼性磷酸酶在實驗室中最常見的應用就是除去 DNA 5' 端的磷酸基，防止載體發生自連環化。

## 另見

* 酸性磷酸酶
* 肝功能測試

## 參考文獻

## 延伸閱讀

## 外部連結

* Alkaline phosphatase at Lab Tests Online （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碱性绿

**孔雀石綠**（malachite green，aniline green）又稱**孔雀綠**，IUPAC 名稱 4-[(4-dimethylaminophenyl)-phenyl-methyl]-N,N-dimethyl-aniline，是一種有毒的三苯甲烷類人工合成有機化合物，既是染料，也是消毒劑，可致癌。其製成可由 1 摩爾的苯甲醛和 2 摩爾的二甲苯胺在濃鹽酸混合下，加熱縮合成隱色素鹼，在酸性下加過氧化鉛使其氧化，並在溶液中沉澱出色素鹼。

雖然稱作孔雀石綠，但其實它不含有孔雀石（水合鹼式碳酸銅）的成份，只是兩者顏色相似而已。孔雀石主要用於銅的提煉和供作顏料，並不用於水產養殖業。

## 殺菌劑

孔雀石綠是帶有金屬光澤的綠色晶體，可用作治理魚類或魚卵的寄生蟲、真菌或細菌感染，如魚場的魚卵容易感染的真菌 _Saprolegnia_。孔雀石綠也常用作處理受寄生蟲影響的淡水水產。但對於脂鯉和鯰魚等海產，孔雀石綠有高度毒性、高殘留等副作用。

加拿大在 1992 年發現人類若進食含孔雀石綠的魚類，會對健康構成重大影響，主要是孔雀石綠中的三苯甲烷基團可引致肝癌。因此，孔雀石綠被列為第二類危險物品，很多國家已經禁用。不過，基於孔雀石綠低廉的生產成本及容易使用，不少監管較弱的國家依然在使用中，有漁民在防治魚類感染真菌時使用，也有運輸商用作消毒，以延長魚類在長途販運中的存活時間。

雖然 2002 年 5 月中國農業部已將孔雀石綠列入《食品動物禁用的獸藥及其化合物清單》，但於 2005 年 8 月，福建、江西及安徽等地出口的鰻魚產品，仍被驗出含有孔雀石綠，中國國家質檢總局首次下令全面回收，數日後香港發現多種淡水魚含有孔雀石綠，中國大陸因此禁止所有淡水魚出口到香港。 同年 9 月 1 日香港於來自台灣的青斑海魚樣本中驗出孔雀石綠，中華民國漁業署表示會作出針對性檢驗。

## 染劑

孔雀石綠可用作生物染色劑，把細胞或細胞組織染成藍綠色，方便在顯微鏡下研究。孔雀石綠也用作絲綢、皮革和紙張的染料。要製造孔雀石綠染料，首先將其溶於熱草酸溶液，冷卻後得草酸鹽的結晶，或用鹽酸中和後，加定量的氯化鋅結晶出氯化鋅複鹽，成為綠色鹼性染料。

## 註腳

## 延伸閱讀

* Bongsup P. Cho; et al. Synthesis and Characterization of N-Demethylated Metabolites of Malachite Green and Leucomalachite Green. Chem. Res. Toxicol. 2003, **16** (3): 285–294. PMID 12641428. doi:10.1021/tx0256679.  引文格式 1 維護：顯式使用等標籤 (link)
* S. M. Plakas, K. R. El Said, G. R. Stehly, W. H. Gingerich and J. H. Allen. Uptake, tissue distribution, and metabolism of malachite green in the channel catfish (_Ictalurus punctatus_). Can. J. Fish. Aquat. Sci. 1996, **53** (6): 1427–1433. doi:10.1139/cjfas-53-6-1427.
* Schoettger, 1970; Smith and Heath, 1979; Gluth and Hanke, 1983. Bills et al. (1977)
* Steven C. DeFina, Thorsten Dieckmann. Synthesis of selectively 15N- or 13C-labelled malachite green. Journal of Labelled Compounds and Radiopharmaceuticals. 2002, **45** (3): 241. doi:10.1002/jlcr.554.
* Antimicrob Agents Chemother. 2012 Jan;56(1):495-506. doi: 10.1128/AAC.00574-11. Epub 2011 Oct 17. In vitro effect of malachite green on Candida albicans involves multiple pathways and transcriptional regulators UPC2 and STP2. Dhamgaye S1, Devaux F, Manoharlal R, Vandeputte P, Shah AH, Singh A, Blugeon C, Sanglard D, Prasad R.

## 外部連結

* U.S. National Institutes of Health
* University of Guelph
* U.S. Food and Drug Administration
* U.K. Department of Health
* Malachite green - endospore staining technique (video) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碱性螺旋-环-螺旋

**鹼性螺旋 - 環 - 螺旋**（英語：**basic Helix-Loop-Helix**，簡稱為 **bHLH**）是表徵一種轉錄因子家族的蛋白質結構模體。

擁有此蛋白質結構域的蛋白質成為一個蛋白質家族，這些蛋白質大多可以調控轉錄作用。bHLH 蛋白質常形成雙體 (dimer) 而後辨識 DNA，並調控基因的轉錄。

它們參與許多重要的發育與生理功能，包含肌肉的發育、神經系統的分化、氣管生成、低氧感應、芳香感應、生物時鐘等。

## 參考文獻

## 外部連結

* PDOC00038 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） in PROSITE
* 醫學主題詞表（MeSH）：_Basic+Helix-Loop-Helix+Transcription+Factors_
* bHLH family at PlantTFDB:Plant Transcription Factor Database
碱性辉石

**翡翠**也稱**翡翠玉**、**輝玉**、**翠玉**、**硬玉**、**緬甸玉**，是玉的一種，顏色呈翠綠色（稱之翠）或紅色（稱之翡）。

翡翠的名稱來自鳥名，這種鳥的羽毛非常鮮艷，雄性的羽毛呈紅色，名翡鳥，雌性的羽毛呈綠色，名翠鳥，合稱翡翠，明朝時，緬甸玉傳入中國後，就冠以「翡翠」之名。

## 化學性質

翡翠屬輝石類，單斜晶系、完全解離。主要組成物為矽酸鋁鈉（NaAlSi2O6，寶石礦中含有超過 50% 以上的矽酸鋁鈉才被視為翡翠），出產於低溫高壓下生成的變質岩層中。往往伴生在藍閃石、白雲母、硬柱石（二水鈣長石）、霰石和石英。莫氏硬度在 6.5—7 之間，比重在 3.25—3.35 之間，熔點介於 900—1000 °C 之間。

## 品質和價值

翡翠器件的價值通過以下幾個方面來評判：

* 顏色，即所謂正、陽、濃、勻。（正：指顏色的純正程度；陽：指顏色的明亮程度；濃：指顏色的飽和度 / 深淺；勻：指顏色分布的均勻程度。）
* 質地，又稱粗細，又稱地子，是指質地的細膩程度。
* 透明度，俗稱「水頭」
* 雕工，即雕刻工藝水平
* 重量，即翡翠的質量大小。

翡翠製品的價格一般不受年代久遠的影響，這一點與軟玉有所不同。但是，新翡翠要比清朝雕刻的翡翠具有價值。

### 顏色

翡翠的顏色因含有的鉻元素質量分數不同而顯白或綠色。一般以白色泛綠種類最為常見，以祖母綠色為貴。

翡翠的顏色主要有：

* 白色，基本上不含雜質。
* 紅色，含三價鐵。
* 黑色，含 2% 以上的鉻。
* 綠色，含 2% 以上的鉻和二價鐵。
* 黃色，含元素鐵。
* 紫色，含元素錳。
* 藍色，基本上與綠色一樣，可是比其他顏色少見。

 
綠色的翡翠根據顏色的不同，可以進一步分為寶石綠，祖母綠，秧苗綠，翠綠，豆青綠，菠菜綠，淺水綠等。翡翠的顏色，以正（純正）、陽（鮮明）、濃（濃郁）、勻（均勻）為上。寶石綠，祖母綠，秧苗綠，翠綠四種可稱為上品，四種中又以寶石綠最名貴。

### 質地

翡翠的質地是指翡翠結構的粗糙和細膩的程度。主要體現在晶體顆粒的大小。

### 地子

翡翠的地子是指翡翠中綠色以外的地方，香港稱為種。翡翠的種由高到低大概可分為龍石種、玻璃種、冰種、糯米種（又稱糯種）、豆種等。其中龍石種是翡翠種質中的極品。龍石種非常難見，產地只在緬甸生產，大多為綠偏白色，其他顏色極少見，眼不見雜質，1970 年就絕產了。

### 透明度

翡翠的透明度，又稱為水頭，其價值從高到底依次為：玻璃地（很透明）、冰地（透明）、蛋清地（半透明）、藕粉地（微透明）、瓷地（不透明）。「一分水十兩銀」，翡翠的透明度越高，價值越高。

### 坑

翡翠的原料依照出產方式分為「老坑」和「新坑」等等說法，其中人們將長期受自然界雪水浸泡的翡翠原石稱為「老坑翡翠」，這樣的翡翠外觀一般是偏綠色，據稱有水亮斑的光澤。因而受到人們的歡迎。

翡翠的原料依照出產方式分為「老坑」和「新坑」等等說法，最早開採的坑口的翡翠質地細膩高品質的居多，後期開採越來越大，新開的坑口大部分翡翠品質上趕不上以前的坑口，所以後期大家習慣上認為好品質的翡翠是老坑出的。慢慢的老坑就成為高品質的代名詞。

## 產地

世界上超過 90% 的硬玉產於緬北。日本新潟縣以及北陸沿海、瓜地馬拉、美國、俄羅斯也有出產。全世界已探明寶石級硬玉～翡翠原料僅產於緬甸北部克欽邦密支那地區。緬北以外地區產的皆為輝玉質硬玉。

## 人工改善

現在人們可以通過強酸浸泡或者雷射蝕刻來填充一些顏色，使品種較差的翡翠在外觀上變得與高檔翡翠類似。現在翡翠在市場上通常以字母 A、B、C 為標識分辨翡翠製品的質地，

* A 貨翡翠，天然翡翠，是未經過化學處理，顏色、結果自然的天然翡翠。
* B 貨翡翠，漂白注膠翡翠，是經過強酸清洗和注膠的翡翠，強酸浸泡、清洗有助於提高翡翠的透明度和色澤。
* C 貨翡翠，染色翡翠，是經用人工著色處理的翡翠，通常是用有機染料或無機染料著色。
* B+C 貨翡翠是同時進行過強酸清洗和注膠和人工著色處理的翡翠。

## 歷史

翡翠大量開採的時間不長，約有 600 多年的歷史。不完全記載，翡翠傳入中國至少早在漢朝，小批量是在明朝，明、清兩代，翡翠工藝品在中國流行。從雲南永昌、騰衝至緬甸克欽邦的密支那一線是進行寶石貿易的商路，有「玉石路」、「寶井路」之稱。騰衝也因在翡翠貿易和加工方面的重要地位，有翡翠城之說。

早期普通翡翠並不名貴，尤其沒有綠色的翡翠身價並不高，不為中國人所重視，清紀曉嵐（1724—1805）在《閱微草堂筆記》中寫道：「蓋物之輕重，各以其時之好，尚無定準也，記余幼時，人參、珊瑚、青金石，價皆不貴，今則日昂。... 雲南翡翠玉，當時不以玉視之，不過如藍田乾黃，強名以玉耳，今則為珍玩，價遠出真玉上矣」。由此可知，18 世紀初，古人不認為翡翠是軟玉系列，普通翡翠價格較低。

## 參考

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《欽定古今圖書集成・博物彙編・禽蟲典・翡翠部》，出自陳夢雷《古今圖書集成》

## 參見

* 玉
* 瑪瑙

## 外部連結

* 輝玉 - Mindat.org （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 輝玉 - WebMineral （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碱性长石花岗岩

**鹼性長石花崗岩**（英語：Alkali feldspar granite），又稱為「紅色花崗岩」 ，是一種長英質火成岩，也是含鉀長石 (K-spar) 的花崗岩。 緻密並具有顯晶石質結構。因爲含鉀長石多，使岩石呈現粉紅色至淡紅色，並含有少量的黑色礦物質 .

## 化學成分

如 QAPF 分類圖表所示，鹼性長石花崗岩含有 20% - 60% 的石英。 若石英含量少，歸類為「石英鹼長石正長岩」。其 90% 以上的長石屬於鹼長石。 若鹼長石含量少於這個數量，就被歸類為花崗岩。

鹼性長石花崗岩還含有少量的斜長石、白雲母，黑雲母和角閃石。所含氧化礦物，包括磁鐵礦、鈦鐵礦或鈣尖晶石（ulvospinel）。所含硫化物有磷酸鹽，主要是磷灰石。

## 產狀

鹼長石花崗岩通常與其他富鹼花崗岩如二長花崗岩和正長花崗岩（syenogranite）產於同處，均爲 A 型花崗岩的一部分。產狀廣泛，於不同的的構造環境地點，但它們的起源仍然不確定。

## 用途

地質學家和地球化學家等對花崗岩均有興趣研究，因為花崗岩的結晶能提供了關於其形成環境的線索。
建築材料使用鹼長石花崗岩很廣汎，例如人行道和廚房檯面的拋光板或瓷磚。

## 參考文獻
碱性食物

**鹼性飲食**（英語：Alkaline diet）也被稱為**鹼性灰燼飲食**（alkaline ash diet）、**鹼酸飲食**（alkaline acid diet）、**酸灰燼飲食**（acid ash diet）、**酸鹼飲食**（acid alkaline diet）或**酸鹼體質論**（pH Miracle Living）是泛指一類被認為可以平衡引起體液（包括尿和血液）酸鹼值變化並改善身體狀況的食物。這些食物本身其實並沒有什麼明確的相關性，並且時常基於一些對食物的誤解。由於缺乏可信的證據支持，大多的營養師及健康專業人士並不推薦這類方法。基於這類飲食建議食用未加工食品還是可能會產生一些健康益處，但這類益處與身體酸鹼度無關。

## 發展起源

鹼性飲食起源於酸灰假說（acid ash hypothesis），該假說主要與骨質疏鬆症的研究有關，並認為「酸灰」是造成骨質疏鬆症的危險因素，但目前的科學證據並不支持這一假設。這類假說衍伸出來的飲食方法並認為食物被身體消化後，會在身體內留下「灰燼」，而這些食物「灰燼」的水溶液 pH 值，決定了食物的酸鹼性。然而，大多數生物分子只要含有鈣、鐵、鎂、鋅及鈉等元素，化學上來說他們的灰燼都會是鹼性的。而鹼性飲食的支持者大多錯誤地認為這些食物的酸鹼值會影響身體或體液的酸度（pH），因此希望藉由飲食來調整身體 pH 值，並治療或預防疾病。但由於缺乏可信的證據支持這種飲食機制，大多的營養師及健康專業人士並不推薦這類方法。不過按照這種飲食的建議食用未加工食品還是可能會產生與身體酸鹼度無關的附帶健康益處。

雖然避免食用肉類、家禽、奶酪和穀物的飲食以使尿液酸鹼值更加偏向鹼性（更高的 pH），但是量測或預估這些飲食改變尿液酸鹼值的效果相當困難，這使得藥物治療通常還是優先於飲食治療。尿液的酸鹼度是用以評估尿酸是否易溶於尿液中排出，與尿酸數值無關。在偏酸性的尿液環境下，尿酸不易排出體外並會增加腎結石的發生率。痛風患者的尿液如偏酸性，發生腎結石的比例約為正常人的四倍。

## 替代醫學

鹼性飲食通常由替代醫學或營養補充劑的業者推廣，通常是為了商業利益。這些業者主要針對非專業觀眾，大多在網站、雜誌、直郵廣告和書籍上推廣，並主張使用這種飲食方法來治療或預防癌症、心臟病、慢性疲勞、肥胖症、過敏和其他疾病，但未有足夠的醫學驗證去支持。推廣者並聲稱通過酸鹼穩態機制將人類血液維持在 pH 7.35 到 7.45 之間。並將高於 pH7.45 稱為鹼中毒、低於 pH7.35 稱為酸中毒，並認為這兩種都是嚴重的情況。這些透過飲食對血液 pH 產生實質性影響來進行治療的想法也沒有得到科學研究的支持，且與人體生理學的假設違背。

有人提出能藉由這種飲食提升「能量」或是治療心血管疾病，但也沒有證據支持這些主張。羅伯特・歐・楊在他的著作《pH 值奇蹟（The pH Miracle）》中主張可以使用這種飲食作為一種減肥方法。營養與飲食學會（Academy of Nutrition and Dietetics）指出，羅伯特的飲食方法中，強調吃綠色蔬菜和運動的部分確實可能對健康產生正向幫助。然而，他的飲食方法中對於那些複雜的禁食方案和依賴營養補充劑的等作法，所建立「模糊的理論」顯示其飲食方法「不是一種健康的減肥方法」。也有人提出酸性飲食會導致類風濕關節炎和骨關節炎，並可以透過鹼性飲食來治療這些疾病，同樣沒有證據支持這種作法。

尿液或唾液的酸鹼度則是被證明能夠測量疾病風險水平的指數，然而這兩種體液的 pH 值與身體的酸鹼度沒有相關性。

## 推廣者

鹼性飲食起源於 1920 年代由美國醫生 William Howard Hay 推廣的「Hay diet」，以及於 1970 年代由 Gary A. Martin 推廣的醫學營養療法。至於現時全世界有關鹼性食物的推手包括有：

* 羅伯特・歐・楊：因理論缺乏科學證據和實際效果而備受質疑，其並於 2014 年因盜竊罪和無證行醫罪被捕，後被判三年零八個月有期徒刑。2018 年 11 月並被判賠一名癌症患者 1.05 億美元。
* 愛德加・凱西
* D. C. Jarvis
* Herman Aihara

## 參考資料
碱房乡

**鹼房鄉**，是中華人民共和國河北省承德市隆化縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

鹼房鄉下轄以下地區：

鹼房村、​敖包村、​羊鹿溝村、​韭菜溝村、​馬道村、​榆樹川村和燕子窩村。

## 參考資料
碱柜站

**鹼櫃站**是位於內蒙古自治區鄂爾多斯市鄂托克旗蒙西鎮鹼櫃村的一個鐵路車站，郵政編碼 016062。車站建於 1958 年，有包蘭鐵路經過該站，現辦理客貨運業務，車站及其上下行區間均為電氣化區段。車站距離包頭站 332 公里，隸屬呼和浩特鐵路局烏海車務段，是四等站。

## 鄰近車站

## 參考資料
碱水水库

**鹼水水庫**是中國吉林省通化市梅河口市境內的一座水庫，位於輝發河支流鹼水河上，建於 1967 年。水庫正常庫容為 1487 萬立方米，集雨面積為 84 平方千米，海拔為 359.8 米。

## 參考文獻
碱水湖

**鹼水湖**（藏語：བུལ་ཆུ་མཚོ，威利轉寫：bul chu mtsho，THL：Bülchu Tso）位於中國西藏自治區阿里地區改則縣境內，地處改則縣西北部，東、西兩側為河谷平原，南、北側為低山丘陵，湖面海拔 4884 米，面積 88.9 平方公里。湖區氣候寒冷乾燥，年均氣溫 - 6～-4℃，年均降水量 75 毫米。湖水主要靠黑石湖和冰雪融水徑流補給。

## 參考資料
碱沼

**礦質泥炭沼澤**即**鹼沼**（英語：fen），是一種呈鹼性至弱酸性的泥炭沼澤。水和營養鹽類由地下水、地表徑流補給，營養物質比較豐富。

## 參考資料

## 參見

* 酸性泥炭沼澤
* 草沼
* 樹沼
碱泉口水库

**鹼泉口水庫**是中國寧夏回族自治區中衛市海原縣境內的一座水庫，位於清水河上，建於 1974 年。水庫正常庫容為 870 萬立方米，集雨面積為 219 平方千米，海拔為 1887 米。

## 參考文獻
碱泉街街道

**鹼泉街街道**，是中國新疆維吾爾自治區烏魯木齊市天山區下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

鹼泉街街道共轄以下地區：

翠泉南路社區、翠泉北路社區、天府社區、向陽社區、鹼泉東社區、鹼泉中社區、鹼泉西社區、月光小區社區、方圓社區、紅橋社區、翠泉中社區。
碱泉街道

**鹼泉街道**，是中華人民共和國新疆維吾爾自治區烏魯木齊市天山區下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

鹼泉街道下轄以下地區：

向陽社區、​鹼泉東社區、​鹼泉中社區、​鹼泉西社區、​月光小區社區、​方圓社區和紅橋社區。

## 參考資料
碱泡子

**鹼泡子**是位於中國內蒙古自治區興安盟扎賚特旗綽勒蘇木的一個湖泊。其具體位置約為東經 122°27，北緯 46°18′。湖面海拔 135 米，面積約 9 平方公里，湖深 1 米，沉積物主要為芒硝和鹼。該湖因其性鹼而得名，1980 年自綽勒灌區引水，不僅保證水源，且淡化水質。

## 參考書目

* 牧寒. 《内蒙古湖泊》. 內蒙古人民出版社. 2003. ISBN 9787204039883.
碱海子

**鹼海子**也作**察汗淖爾**、**察汗淖爾海子**（蒙古語：ᠴᠠᠭᠠᠨ 
ᠨᠠᠭᠤᠷ，鮑培轉寫：_Chaɣan naɣur_，西里爾字母：цагаан нуур），是一個位於中國內蒙古自治區烏蘭察布市察哈爾右翼後旗東部的鹹水湖，位於縣城白音察干鎮東北約 24.5 千米處，水面面積 11.75 平方千米，水面高程 1340.7 米，集水面積 1236.77 平方千米。主要補給水源為西面入湖的霞江河和大東溝。湖泊南、西約有 30 平方千米的沼澤地。富有天然鹼資源。

鹼海子湖區屬於蒙新高原區。它的一級流域為內流區諸河，二級流域為內蒙古內流區。

在 2019 年察哈爾右翼後旗人民政府公布的河湖管理範圍劃定成果中，鹼海子（察汗淖爾）管理範圍邊界線全長為 19.007 千米，管理範圍面積為 17.72 平方千米。

## 參考資料

## 外部連結

* 鹼海子的衛星遙感照片
碱液

**鹼液**（lye）是一種腐蝕性化學品，在傳統意義上是指通過浸出草木灰方法得到的鹼性金屬氫氧化物的混合液（主要成分為碳酸鉀），或者是強鹼高度溶於水後而產生的溶液。 儘管在學術上「鹼液」是指寬範圍的金屬氫氧化物的水溶液任何成員，但「鹼液」在通常情況下是指氫氧化鈉或氫氧化鉀水溶液的替代名稱，在通常狀況下（25℃、298K 左右）鹼液的 PH 值一般都大於 7。

目前，在商業上鹼液是通過使用膜電解飽和食鹽水（氯鹼工業）製造。 鹼液同時還具有不同的形態如：薄片狀、顆粒狀、珠狀、粉狀或溶液狀等 。

## 應用方面

### 食品用途

鹼液可以用來醃製許多種類的食物，如傳統的北歐鹼漬魚，醃製橄欖等， 一定情況下還可以用來製作麵條。
在美國，食品級鹼液必須符合美國食品和藥品監督管理局 （FDA）規定的食品化學法典 （FCC）規定的相關法律要求。而不適合用於食物製備的較低等級的鹼液通常用作排水堵塞器和烘箱清潔劑。

### 肥皂工業

製造肥皂可以使用氫氧化鈉和氫氧化鉀。與氫氧化鈉皂相比，氫氧化鉀皂更柔軟，更易溶於水。而且用氫氧化鈉和用氫氧化鉀來製造肥皂時所需的原料比例和產物的性能都不一樣。

### 家庭用途

鹼液同時也具有較強的清潔去污功能。而氫氧化鈉通常是烤箱清潔劑中的主要成分，油污常常會將烤箱堵塞，且不易清洗，而鹼液可以通過其鹼性水解和溶解脂，產生易於通過沖洗而除去的水溶性殘餘物，從而得到清潔的目的。

### 組織腐蝕與水解

通常稱為鹼性水解 alkaline hydrolysis，即用氫氧化鈉或氫氧化鉀來水解腐蝕動物屍體，過程即將屍體放入密封器皿中，加入鹼液和水的混合物並加熱（加熱是用來催化加速這個過程）。幾個小時後，密封器皿中只會剩下類似咖啡的液體和殘餘下的磷酸鈣的骨殼， 而殘餘下的固體只要有很小的外力就可以使之粉碎 鹼液也可以用來分解處理路殺動物的屍體 由於鹼液的成本較為低廉而且可用性較廣，所以常常會被罪犯用來處理犯罪現場，如義大利的連環殺手 Leonarda Cianciulli 用鹼液來銷毀屍體、 在墨西哥，為卡特爾毒品集團工作的人承認已經用鹼液銷毀了 300 多具屍體

### 化學鑑定（真菌鑑定）

約 3–10% 的氫氧化鉀溶液會導致蘑菇中發生一些顏色變化，如：

* 在松茸系列中：將 Agaricus xanthodermus 加入氫氧化鉀溶液中會顯出黃色，而加入 Agaricus subrutilescens 則會變綠，而有一些則沒有顏色變化。
* 在 Cortinarius 和牛肝菌中種類會發生顯著的變化

可以參考：確定真菌的變種的化學方法

## 安全事項

### 急救建議

與鹼液接觸後，建議立即脫除受污染的衣物，用自來水沖洗接觸到的皮膚區域 15-60 分鐘，並輕輕的擦去多殘留皮膚的檢液，並立即通知相關服務部門或救護單位。

### 防護

使用鹼液時要注意安全，有條件的話應該配備個人防護裝置，包括安全眼鏡，防化學腐蝕手套等工具，使用鹼液時最好在化學實驗室中進行使用。在加熱鹼液過快後會容易導致溶液造成噴濺。當靠近溶於開口容器中的鹼液時，建議使用防蒸氣面罩，防止吸入鹼液蒸汽。

### 存儲

鹼液容易發生潮解，因為鹼液對水汽有很強的親和力。當鹼液暴露於空氣中時，會吸收空氣中的水蒸氣。因此，鹼液應該儲存在密封的塑料容器中，不採用玻璃容器盛放鹼液的原因是因為鹼液對玻璃有輕微的腐蝕作用。 類似於其他腐蝕物的情況，鹼液盛放的容器應貼上標籤，同時還需要存放於遠離兒童、寵物，隔絕高溫和水蒸氣的環境中。

### 有害反應

鹼液具有強腐蝕性，它們對皮膚，肌肉或角膜等組織的潛在破壞性很大。當動物組織表面接觸到鹼液時，組織表面會被化學腐蝕、灼傷，有些情況甚至會對組織造成永久性損傷或留下疤痕、對眼睛會造成失明。如果不幸吞咽鹼液，則易造成咽喉腫痛。

在鹼液溶於水的時候是高度放熱的，如果不注意操作，則會容易造成肌肉燒傷甚至引起火災。
鹼液也可以與一些金屬發生反應（鋁、鎂、鋅、錫、鉻、黃銅或青銅），反應後放熱並釋放出氫氣。（註：不純的氫氣容易發生爆炸）

## 參考來源

## 深入閱讀了解

* McDaniel, Robert. The Elegant Art of Handmade Soap: Making, Scenting, Coloring, and Shaping. Iola, WI: Krause Publications. 1997. ISBN 0-87341-832-8.

## 外部連結

* Federal Food, Drug, and Cosmetic Act. 美國食品和藥品管理局. [2018-01-30]. （原始內容存檔於 2009-05-12）.
* Food Chemicals Codex. 美國藥典 United States Pharmacopeia. [2018-01-30]. （原始內容存檔於 2012-02-01）.
碱溶

**鹼熔**是指礦物和有機化合物和鹼共熔的反應，是一種化工單元過程。用鹼中的元素取代化合物或礦物中的元素。一般在鹼熔中使用的鹼是比較容易得到的氫氧化鈉、氫氧化鉀或碳酸鈉等。

例如苯磺酸和氫氧化鈉共熔，鹼的羥基取代磺基，生成苯酚鈉。鎢礦和碳酸鈉共熔，生成可溶性的鎢酸鈉，再經提煉獲得金屬鎢。
碱滩镇

**鹼灘鎮**，是中華人民共和國甘肅省張掖市甘州區下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

鹼灘鎮下轄以下地區：

普家莊村、​永星村、​古城村、​甲子墩村、​劉家莊村、​鹼灘村、​幸福村、​草湖村、​二壩村、​三壩村、​楊家莊村、​太平村、​野水地村、​老仁壩村和永定村。

## 參考資料
碱独行菜

**鹼獨行菜**（學名：_Lepidium cartilagineum_）為十字花科獨行菜屬的植物。分布在蒙古、中亞、歐洲、阿富汗、巴勒斯坦、伊朗以及中國大陸的新疆、內蒙古等地，多生長在鹽化低地或鹽土上，目前尚未由人工引種栽培。

## 參考文獻
碱玄岩

**鹼玄岩**（英語：Tephrite）是一種火成岩，具有隱晶質至斑狀質地，礦物通常富含似長石（白榴石或霞石）、斜長石和鹼含量較少的長石。其常見副礦物為輝石（單斜輝石），但不存在石英和橄欖石。產地包括德國海德堡內卡雷爾茨附近漢貝格的白榴石 / 霞石鹼玄岩、義大利巴西利卡塔大區武爾圖雷山（Monte Vulture）的響岩鹼玄岩和納米比亞的侵入性鹼玄岩。

## 參考文獻
碱玄质响岩

**鹼玄質響岩**（英語：Tephriphonolite） 是一種基性至中間性噴出岩，其礦物成分介於響岩質鹼玄岩和響岩之間。 其含鹼量為 9% 至 14% 和含二氧化矽量為 48% 至 57%（見 TAS 圖）。根據 QAPF 分類圖表，鹼玄質響岩大致介於鹼玄岩和響岩 。

### 出露地區

義大利的 Colli Albani 火山和賓夕法尼亞州的亞松森裂谷 。

## 參考文獻
碱石灰

**鹼石灰**（又稱**鈉石灰**）是一種化學混合物，白色或米黃色粉末，用於在全身麻醉、潛艇、換氣器和加壓艙等封閉呼吸環境中，消除呼吸氣體中的二氧化碳，以防止二氧化碳瀦留和二氧化碳中毒。

鹼石灰可通過熟石灰在濃氫氧化鈉溶液中反應製得。

## 化學成分

**鹼石灰**的主要成分：

* 氫氧化鈣，Ca (OH)2 94%
* 氫氧化鈉，NaOH 5%
* 其他添加物 <1%，例如：
  * 添加氫氧化鉀催化吸收效率
  * 添加二氧化矽增加顆粒的硬度
  * 添加指示劑指示吸收能力

## 麻醉用途

在實施全身麻醉時，病人呼出的含二氧化碳的氣體會經由裝有鹼石灰顆粒的呼吸機呼吸迴路。醫用級鹼石灰內含指示染料，在其喪失二氧化碳吸收能力時就會變色。

## 水下用途

二氧化碳洗滌器是換氣器呼吸循環的重要組成部分。換氣器呼出氣體在重新被吸入之前，必須通過洗滌器吸收其二氧化碳。1996 年，由於懷疑指示染料可能會揮發至迴路中，美國海軍艦隊將其從洗滌劑中去除了出去。在加壓艙或潛艇等更大的環境中，一般會使用風扇將氣體送入吸收桶內。

## 化學反應

鹼石灰與二氧化碳的反應總體化學方程式：

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O + 大量熱量（在水溶液中）

此反應可被認為是一個由強鹼催化的水促進反應。

步驟：

1. CO2 + H2O → CO2 (aq)（二氧化碳溶於水中 —— 慢反應，決速步驟）
2. CO2 (aq) + NaOH → NaHCO3（碳酸氫鹽在高 pH 溶液中形成）
3. NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O + NaOH（氫氧化鈉加速反應進行，且本身可不斷被重覆使用，在反應中作催化劑）

其中，每 1mol 二氧化碳（44g）反應生成 1mol 水（18g）。

鹼石灰可以用來吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫。當中氫氧化鈣可以中和並吸收酸性氣體，氫氧化鈉作為催化劑。此外，實驗室製取少量甲烷可以用鹼石灰和無水乙酸鈉共熱，生成碳酸鈉和甲烷（化學方程式：CH3COONa（s） + NaOH（s） → Na2CO3（s） + CH4（g））。

## 誤解

中學化學教材常描述鹼石灰的製備方式是採用氧化鈣與氫氧化鈉溶液反應，因此造成了鹼石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物的誤解。實際上氧化鈣遇水就轉化成了氫氧化鈣，所以鹼石灰是氫氧化鈣與氫氧化鈉的混合物。

## 參考文獻

## 外部連結

* Sofnolime MSDS Example of a commercial soda lime product that is used in diving and medicine
* Publications （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） on sodalime in diving operations
碱篑

**鹼簣**（學名：_**Carex scabrifolia**_），又名**糙葉薹草**，是莎草科薹草屬的植物。分布於朝鮮、日本、台灣島、俄羅斯遠東地區以及中國大陸的遼寧、山東、福建、江蘇、河北、浙江等地，生長於海拔 100 米的地區，一般生於海灘沙地或沿海地區的濕地與田邊，目前尚未由人工引種栽培。

## 參考文獻

* 昆明植物研究所。糙叶薹草. 《中國高等植物資料庫全庫》. 中國科學院微生物研究所. [2009-02-24]. （原始內容存檔於 2016-03-05）.
* 鹼簣 _Carex scabrifolia_ Steud., 1855. 臺灣物種名錄。臺灣：中央研究院生物多樣性研究中心. [2013-01-24] （中文（臺灣））.
碱芽胞杆菌属

**鹼芽胞桿菌屬**（學名：_Alkalibacillus_），是芽孢桿菌科下的一個屬。

## 下屬分類

* _Alkalibacillus almallahensis_ Pérez-Davó et al. 2014
* _Alkalibacillus filiformis_ Romano et al. 2005
* _Alkalibacillus flavidus_ Yoon et al. 2010
* 嗜鹽鹼鹼芽孢桿菌 _Alkalibacillus haloalkaliphilus_ (Fritze 1996) Jeon et al. 2005
* _Alkalibacillus halophilus_ Tian et al. 2009
* _Alkalibacillus salilacus_ Jeon et al. 2005
* _Alkalibacillus silvisoli_ Usami et al. 2007

## 參考資料
碱茅

**鹼茅**（學名：_**Puccinellia distans**_），為禾本科鹼茅屬下的一個植物種，長於歐洲和北美鹽化土地。

## 參考資料
碱茅属

**鹼茅屬**（學名：_Puccinellia_），也稱**鹼茅屬**，是禾本科下的一個屬，為鹽鹼土指示植物。該屬共有 70 種，分布於北半球溫寒地帶與北極地區。

## 下屬物種

* 侏鹼茅 Puccinellia limprichtii
* 阿爾泰鹼茅 Puccinellia altaica
* 側序鹼茅 Puccinellia angustata
* 異枝鹼茅 Puccinellia anisoclada
* 阿爾金山鹼茅 Puccinellia arjinshanensis
* 北方鹼茅 Puccinellia borealis
* 鱗莖鹼茅 Puccinellia bulbosa
* 細穗鹼茅 Puccinellia capillaris
* 朝鮮鹼茅 Puccinellia chinampoensis
* 短生鹼茅 Puccinellia choresmica
* 卷葉鹼茅 Puccinellia convoluta
* 高麗鹼茅 Puccinellia coreensis
* 德格鹼茅 Puccinellia degeensis
* 展穗鹼茅 Puccinellia diffusa
* 鹼茅 Puccinellia distans
* 毛稃鹼茅 Puccinellia dolicholepis
* 羊茅狀鹼茅 Puccinellia festuciformis
* 玖花鹼茅 Puccinellia florida
* 膝曲鹼茅 Puccinellia geniculata
* 大鹼茅 Puccinellia gigantea
* 灰綠鹼茅 Puccinellia glauca
* 格海鹼茅 Puccinellia grossheimiana
* 吉隆鹼茅 Puccinellia gyirongensis
* 高山鹼茅 Puccinellia hackeliana
* 鶴甫鹼茅 Puccinellia hauptiana
* 喜馬拉雅鹼茅 Puccinellia himalaica
* 矮鹼茅 Puccinellia humilis
* 伊犁鹼茅 Puccinellia iliensis
* 中間鹼茅 Puccinellia intermedia
* 熱河鹼茅 Puccinellia jeholensis
* 堪察加鹼茅 Puccinellia kamtschatica
* 克什米爾鹼茅 Puccinellia kashmiriana
* 科氏鹼茅 Puccinellia koeieana
* 崑崙鹼茅 Puccinellia kunlunica
* 千島鹼茅 Puccinellia kurilensis
* 拉達克鹼茅 Puccinellia ladakhensis
* 布達爾鹼茅 Puccinellia ladyginii
* 光稃鹼茅 Puccinellia leiolepis
* 沼濘鹼茅 Puccinellia limosa
* 大藥鹼茅 Puccinellia macranthera
* 柔枝鹼茅 Puccinellia manchuriensis
* 微藥鹼茅 Puccinellia micrandra
* 小藥鹼茅 Puccinellia micranthera
* 多花鹼茅 Puccinellia multiflora
* 日本鹼茅 Puccinellia nipponica
* 裸花鹼茅 Puccinellia nudiflora
* 帕米爾鹼茅 Puccinellia]] Puccinelliamirica
* 少枝鹼茅 Puccinellia]] Puccinelliauciramea
* 佛利鹼茅 Puccinellia]] Puccinelliaryganodes
* 斑稃鹼茅 Puccinellia]] Puccinelliaecilantha
* 勃氏鹼茅 Puccinellia]] Puccinelliazewalskii
* 腋枕鹼茅 Puccinellia]] Puccinellialvinata
* 疏穗鹼茅 Puccinellia roborovskyi
* 西域鹼茅 Puccinellia roshevitsiana
* 斯鹼茅 Puccinellia schischkinii
* 硬鹼茅 Puccinellia sclerodes
* 塞文鹼茅 Puccinellia sevangensis
* 雙湖鹼茅 Puccinellia shuanghuensis
* 西伯利亞鹼茅 Puccinellia sibirica
* 藏北鹼茅 Puccinellia stapfiana
* 豎鹼茅 Puccinellia strictura
* 穗序鹼茅 Puccinellia subspicata
* 細雅鹼茅 Puccinellia tenella
* 星星草 Puccinellia tenuiflora
* 纖細鹼茅 Puccinellia tenuissima
* 長穗鹼茅 Puccinellia thomsonii
* 天山鹼茅 Puccinellia tianshanica

## 參考文獻
碱草

**羊草**（學名：_Leymus chinensis_）又稱**鹼草**，為多年生禾本科賴草屬的一種野生牧草。分布在從北緯 36° 到北緯 62°，東經 120° 到 132° 的廣泛範圍內，常用作飼料和人工草地。

## 參考資料

## 外部連結

* 中國數字植物標本館中的相關內容：羊草
碱草黑粉菌

**鹼草黑粉菌**（學名：_Ustilago trebouxii_）是屬於黑粉菌目黑粉菌科黑粉菌屬的一種真菌，寄生在披鹼草屬植物上。該種分布於中國、吉爾吉斯斯坦、伊朗、俄羅斯、美國等地。

## 參考文獻
碱菀

**鹼菀**（學名：_Tripolium pannonicum_）是菊科鹼菀屬的植物，分布於歐亞大陸（包括中國北方以及浙江、四川）以及北非，一般生長在鹽鹼地、河岸、海濱。

多年生草本，株高可達 50 厘米，葉肉質，披針形，舌狀花一般為紫色，花期 7－9 月。鹼菀生長壽命較短，因此每年都要大量補種。

變種有藍或白色舌狀花，亦有無舌狀花的變種，此變種只有黃色的管狀花。鹼菀在秋天仍能盛開，這就為小紅蛺蝶和優紅蛺蝶（_Vanessa atalanta_）這些遷飛較晚的蝴蝶提供了很有價值的蜜源。

## 參考資料
碱菀属

**鹼菀屬**（學名：_Tripolium_）是菊科下的一個屬，為一年生草本植物。該屬僅有鹼菀（_Tripolium vulgare_）一種，分布於歐洲、亞洲及北美洲和非洲北部。

## 參考文獻
碱蒿

**鹼蒿**（學名：_Artemisia anethifolia_）是菊科蒿屬的植物。分布於俄羅斯、蒙古以及中國大陸的新疆、黑龍江、內蒙古、陝西、河北、青海、寧夏、山西、甘肅等地，生長於海拔 800 米至 2,300 米的地區，一般生長在荒地、低濕、鹽漬化草原附近、固定沙丘附近、干河谷、鹼性灘地、干山坡以及鹽漬化地常成區域性植物群落的主要伴生種，目前尚未由人工引種栽培。

## 別名

鹽蒿（陝西），大蒔蘿蒿（內蒙古、甘肅），糜糜蒿（內蒙古），臭蒿（寧夏），偽茵陳（山西），「博知莫格」、「霍寧 - 沙里爾日」（蒙語名）

## 參考文獻
碱蓬

**鹼蓬**（學名：_Suaeda glauca_）是莧科鹼蓬屬的植物。

## 形態

一年生草本。線形肉質葉子，甚密；秋季開小花，簇生於葉腋；果實包於多汁、有隆脊的花被中；種子橫生或斜生。

## 分布

分布在西伯利亞、蒙古、朝鮮、日本、遠東以及中國大陸的寧夏、新疆、河南、黑龍江、山西、青海、甘肅、陝西、江蘇、內蒙古、河北、浙江、山東等地，生長於海拔 100 米至 1,200 米的地區，一般生於渠岸、海濱、荒地及田邊等含鹽鹼的土壤上，目前尚未由人工引種栽培。

## 參考文獻
碱蓬属

**鹼蓬屬**（學名：_Suaeda_）是藜科下的一個屬，為一年生或多年生草本或半灌木植物。該屬共有約 100 餘種，分布於世界各地的海濱、荒漠、湖邊及鹽鹼土地區。

## 下屬物種

* 刺毛鹼蓬 _Suaeda acuminata_
* 高鹼蓬 _Suaeda altissima_
* 五蕊鹼蓬 _Suaeda arcuata_
* 南方鹼蓬 _Suaeda australis_
* 角果鹼蓬 _Suaeda corniculata_
* 鐮葉鹼蓬 _Suaeda crassifolia_
* 木鹼蓬 _Suaeda dendroides_
* 鹼蓬 _Suaeda glauca_
* 盤果鹼蓬 _Suaeda heterophylla_
* 肥葉鹼蓬 _Suaeda kossinskyi_
* 亞麻葉鹼蓬 _Suaeda linifolia_
* 小葉鹼蓬 _Suaeda microphylla_
* 奇異鹼蓬 _Suaeda paradoxa_
* 囊果鹼蓬 _Suaeda physophora_
* 平臥鹼蓬 _Suaeda prostrata_
* 阿拉善鹼蓬 _Suaeda przewalskii_
* 縱翅鹼蓬 _Suaeda pterantha_
* 硬枝鹼蓬 _Suaeda rigida_
* 鹽地鹼蓬 _Suaeda salsa_
* _Suaeda sibirica_
* 星花鹼蓬 _Suaeda stellatiflora_
* 皺果鹼蓬 _Suaeda turgida_

## 參考文獻
碱蛇床

**鹼蛇床**（學名：_Cnidium salinum_）為繖形科蛇床屬的植物。分布在蒙古、俄羅斯以及中國大陸的青海、內蒙古、甘肅、寧夏、黑龍江等地，多生長於鹽鹼灘、草甸和溝渠邊等潮濕地段，目前尚未由人工引種栽培。

## 異名

* Cnidium salinum Turcz. var. rhizomaticum Y. C. Ma

## 參考文獻
碱蛋

**皮蛋**，又稱**松花蛋**、**變蛋**、**灰包蛋**、**鹼蛋**、**泥蛋**等，是以雞蛋、鴨蛋或鵝蛋為製作原料的加工食物。

## 歷史

皮蛋在明代稱為「混沌子」。方以智《物理小識》：「池州出變蛋，以五種樹灰鹽之，大約以蕎麥穀灰則黃白雜揉，加爐炭石灰，則綠而堅韌。」根據《益陽縣誌》記載，皮蛋於明朝初年在湖南省益陽縣在一個偶然的機會下發現。古代飼養家禽都是以放養方式飼養，當時有一家人所養的鴨在家中的馬廄角落下蛋，馬匹在休憩時會將廄中混著馬尿的墊料稻殼與除臭的草灰撥到角落，因此將這窩鴨蛋掩蓋了，這些蛋在兩個月後被發現，剝皮而看，蛋白蛋黃皆已凝固。古代生活不易，一般人家食物常短缺，因此這戶人家就品嘗了這些鴨蛋，意外發現並無腐壞且風味鮮美。這戶人家開始販售這樣的鴨蛋，最後在益陽縣推廣開來，當地製做皮蛋的蛋行有：張益順、蘇楚江、陳福星、張興發、尹星福、楊富貴、賈丈豪等。從此皮蛋就上了中國人的餐桌，成為一種特別材料。

外國人初到中國不知皮蛋為何物，認為一定儲存很長時間才使得蛋變黑，所以英語稱為「百年蛋」（Century Egg、Hundred-year Egg）或「千年蛋」（Thousand-year Egg）也因其口味獨特，西方人一時無法接受而有了「地獄卵」（Egg From Hell）或「惡魔卵」（Devil's Nuts）的稱號，一直流傳至今。隨著皮蛋逐漸被國際接受，英文中也有「醃蛋」（Preserved Egg 或 Preserved Duck Egg）的稱呼。另外因為烏龜壽命很長，少數人誤以為皮蛋是百年的烏龜蛋。

## 製法

皮蛋的製作方法之一是用輕鹼的化學物質混合石灰泥和米糠包裹在鴨蛋外面放在陰涼處三個月以上，米糠作用是分隔每顆皮蛋。儲存一段時間後，鴨蛋內部產生變化，蛋清凝結為膠凍狀、變成半透明黑色，上面有許多淡黃色花紋，極似松樹針狀葉，故又名松花蛋。蛋黃溏化，稀軟金黃。使用時不必再烹調，中醫認為皮蛋性寒，最好加些食醋和薑末。

按照台灣衛生福利部公告的「蛋類衛生標準」中已訂有蛋類中重金屬鉛 0.3 ppm、銅 5 ppm 的限量標準 而另一方面，該標準中並無關於「有鉛」、「無鉛」的界定。業界所稱的「無鉛」，多指使用銅或鋅化合物、鋅鹽替代氧化鉛的工藝。至於蛋白表面的「松花」是由鹽類所形成的結晶，與製作方法有所關連。

由於醃製過程中強鹼的作用，使蛋白質及脂質分解，變得較容易消化吸收；膽固醇含量也變得較鮮蛋為低。

皮蛋在各地吃的方式不同。北方人喜歡把皮蛋延縱軸方向切成四或多瓣，撒上薑絲或者薑末，再撒上醋涼拌食用。廣東人把它切碎放在粥裡，最常見的是皮蛋瘦肉粥。涼菜中以皮蛋拌豆腐較為常見。其中上海人喜歡作的皮蛋豆腐，用生的皮蛋和嫩豆腐絞碎，加一點醬油和芝麻油。其做法，以盤子裝一塊冰過的嫩豆腐，於豆腐的四周排一圈切半的皮蛋，之後在上方淋上醬油膏及肉鬆，唯一區別是再灑上柴魚片，有的食客認為極為爽口美味。

## 保存方式

在蛋殼無破損的情況之下，可以長期保存（3 至 5 個月）。但是一旦蛋殼龜裂破損，高溫之下，三天發臭七天長蟲，不可不慎。因此切記放置於陰冷之處，此方法為保存皮蛋之大道。皮蛋熟成後若不經碰撞可達穩定狀態，常溫下即可保存，不可長期冷藏或冷凍，容易導致皮蛋內的水份以冰晶方式分離而破壞食用的口感，食用前僅須短暫冷藏即可。

## 揀選方法

醃製後的皮蛋，蛋白呈晶瑩通透的褐色為上品，如出現雪花般的白紋，更是皮蛋中的極品，故名為松花皮蛋，松花紋愈多，品質愈好。而蛋黃中心部份有分溏心（溏心皮蛋）和實心兩類（實心皮蛋），此乃醃製時間之長短而定。

變了質的皮蛋，蛋白為淺綠色，蛋黃呈黃色，蛋殼表面的斑紋較多。

## 爭議

2011 年 6 月，美國 CNN 的 iReport 欄目將皮蛋評為「世界最噁心的食物」頭名。該事件在網上引起廣泛議論，文章作者面對網絡責難和死亡威脅。7 月 6 日，CNN 在其網站上刊登中英文雙語聲明，表示「無意造成的任何冒犯」，並「表示誠摯的歉意」。

2019 年 4 月，義大利警方查扣當地華人店鋪缺乏來源資訊的 800 顆皮蛋、鹹鴨蛋，形容這是「不適合人類食用」的食物。

## 料理

* 皮蛋豆腐：做法是將皮蛋與豆腐放在一起，然後淋上些許醬油膏或醬油和醋、辣椒、蒜頭，芫荽等，更講究一點可以再灑上一些柴魚片與蔥花或肉鬆增強香氣。
* 皮蛋瘦肉粥：是一種以切成小塊的皮蛋及豬絞肉或豬肉絲為配料，與白米一同熬煮數小時而成的粥。
* 三色蛋： 一般家庭式菜餚。由雞蛋、鹹蛋、皮蛋三種不同顏色的蛋蒸出來的一道菜餚。
* 鹹蛋皮蛋粥：熬製好的粥，搭配鹹蛋和皮蛋，以及醃製的小菜，是不少人喜愛的早餐。
* 醬油皮蛋：剝殼的皮蛋，搭配一般家用的醬油，下飯的一道小菜。
* 炸皮蛋

## 參見

* 鹹鴨蛋
* 鐵蛋
* 鹼漬魚：同樣用強鹼處理的食品

## 參考來源

## 外部連結
碱金属卤化物

**鹼金屬鹵化物**是一類無機化合物，其通式為 MX 或 MXn，其中 M 為鹼金屬，X 為鹵素。其中，最重要的化合物為氯化鈉，它是食鹽的主要成分。

## 單鹵化物

### 結構

大多數鹼金屬鹵化物為面心立方晶體。其中，金屬和鹵素有著八面體配位幾何結構，其中每個離子的配位數為 6。氯化銫、溴化銫和碘化銫為體心立方晶體，對於較大的金屬陽離子（與鹵素陰離子），其配位數為 8。

### 性質

鹼金屬鹵化物為白色粉末或無色晶體，在高溫下熔化得到無色的液體。它們的高熔點反映了它們的高晶格能。在更高的溫度下，這些液體蒸發，產生由雙原子分子組成的氣體。

除了鹼金屬氟化物（氟化鋰微溶於水）及氯化鋰水溶液呈弱鹼性外，其化鹼金屬鹵化物水溶性呈中性。

這些化合物可以溶於極性溶劑，得到高度溶劑化的陰離子與陽離子的溶液。鹼金屬鹵化物熔融時可以溶解相應的鹼金屬，其中銫在熔點可以完全混溶。

* 數值越大，表示固體離子鍵的成分更多。

鍅的化合物 FrF、FrCl、FrBr、FrI 和 FrAt 理論上可以存在，砈化物 LiAt、NaAt、KAt、RbAt、CsAt 和 FrAt 理論上也可存在。但由於鍅和砈具有很強的放射性，半衰期太短，以至於極少或沒有研究。

## 多鹵化物

三碘化物如 RbI3、CsI3 已有報導。

五氟化銫（CsF5）可在高壓下存在。

## 擬鹵化物

鹼金屬的擬鹵化物也有重要研究，如氰化鈉（NaCN）、氰酸鈉（NaOCN）、硫氰酸鈉（NaSCN）等。

## 參見

* 鹼土金屬鹵化物

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Tastes of the alkali metal halides (except fluorides)
碱金属微溶及难溶盐列表

鹼金屬是元素周期表 IA 族的元素，其化合物大多數都是可溶的。本列表收錄微溶及難溶的鹼金屬化合物，其溶解度 < 1 g/100 mL 溶劑。

在本列表的元素敘述章節中，溶劑為水；質量溶解度的單位為 g/100 mL 溶劑，摩爾溶解度的單位為 mol/L 溶劑。

## 鋰化合物

## 鈉化合物

## 鉀化合物

## 銣化合物

## 銫化合物

## 水溶液及非水溶劑

## 參考文獻

## 參見

* 鹼金屬
* 溶解度表
碱锅水库

**鹼鍋水庫**是中國遼寧省阜新市阜新蒙古族自治縣境內的一座水庫，位於繞陽河支流勿歡池河上，建於 1959 年。水庫正常庫容為 720 萬立方米，集雨面積為 133 平方千米，海拔為 95.6 米。

## 參考文獻
碱雨

**鹼雨**，顧名思義，就是呈鹼性的雨，與酸雨相反。
鹼雨的成因可以有兩方面，例如：當氧化鈣或氫氧化鈉的粉塵排放到空氣裡，又或是有時
在一些氨工廠周圍因為氨氣排放到空氣裡。這些鹼性的物質一旦被雲內的小水點吸收了，就會溶解進雨水裡，從而造成帶鹼性的濕沉降，也就是鹼雨或鹼雪。

不過由於這類型的排放無論在數量或出現比率都很少，因此鹼雨帶來的污染範圍一般會較小，但不代表對環境沒有影響。在鹼雨出現的地區，由於水體或泥體的 pH 上升，連帶幫助了真菌的生長。視乎真菌的品種，有可能對周邊環境帶來或好或壞的影響。

## 參考文獻

## 參見

* 酸雨
碱韭

**鹼韭**（學名：_Allium polyrhizum_）為蔥科蔥屬的植物。分布於中亞地區、俄羅斯、蒙古以及中國大陸的青海、寧夏、新疆、黑龍江、吉林、內蒙古、山西、河北、甘肅、遼寧等地，生長於海拔 1,000 米至 3,700 米的地區，常生於向陽山坡以及草地上，目前已由人工引種栽培。

## 別名

紫花韭、扎蒙

## 種下等級

* Allium subangulatum Regel

## 參考文獻
碱黄鹤菜

**鹼黃鶴菜**（學名：_**Youngia stenoma**_）為菊科黃鵪菜屬下的一個種。

## 參考文獻

## 擴展閱讀
碲-123

**碲**（原子量：127.60 (3)）的同位素，其中有 4 個穩定同位素和 2 個觀測上穩定同位素。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
碲代亚砜

**亞碲碸**是一類有機碲化合物，化學式為 R2TeO。這些化合物在某些方面與亞碸相似。碲亞碸反映碲較硫和硒少形成多鍵，也存在單體和多聚體，分別最常以溶液或固態的形式存在：

　
: (R2TeO)n ⇌ n R2TeO

將碲醚鹵化，再對它進行鹼水解，即可製備碲亞碸：

　
: R2Te + Br2 → R2TeBr2

　
: R2TeBr2 + 2 NaOH → R2TeO + 2 NaBr + H2O

## 參考文獻
碲化二(二甲基铝)

**碲化二 (二甲基鋁)** 是一種化合物，化學式為 [(CH3)2Al]2Te。它可由碲化二 (三丁基錫) 和三甲基鋁在甲苯中於 90 °C 反應得到。它可用於將 C=O 轉化為 C=Te，以製備碲醛、碲酮、碲代醯胺、異碲氰酸酯等有機碲化合物。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Chunming Cui, Herbert W. Roesky, Mathias Noltemeyer, Hans-Georg Schmidt. Synthesis of Organoaluminum Chalcogenides [RAl( μ -E)] 2 (R = N(SiMe 3 )C(Ph)C(SiMe 3 ) 2 , E = Se, Te) from Aluminum Dihydride [RAlH( μ -H)] 2 †. Organometallics. 1999-11, **18** (24): 5120–5123 [2020-08-28]. ISSN 0276-7333. doi:10.1021/om9904807 （英語）.
碲化亚铊

**碲化亞鉈** (Tl2Te) 是一種無機化合物，由鉈和碲組成。它的結構和 Tl5Te3 有關。 該化合物的特徵尚不清楚。 它的存在直到最近才由差示掃描量熱法確認。 

## 參考資料
碲化亚铜

**碲化亞銅**是一種無機化合物，化學式為 Cu2Te。它通常存在於貴金屬冶煉的銅陽極泥中。

## 製備

碲化亞銅可由相應的單質按化學計量比反應得到：

　
: 2 Cu + Te → Cu2Te

## 化學性質

碲化亞銅可以和硫酸在空氣中反應，產生二氧化碲：

　
: Cu2Te + 2 H2SO4 + 2 O2 → 2 CuSO4 + TeO2 + 2 H2O

## 參考文獻
碲化亚锡

**碲化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnTe。它可由碲和錫按化學計量比反應製得，或在 Sn [TeSi (SiMe3)3]2 的熱分解中生成。它在加熱或研磨時可以被氧化為 SnTe3O8。

## 參考文獻
碲化氢

**碲化氫**是化學式為 H2Te 的化合物。它是碲的氫化物中結構最簡單的。

## 化學性質

許多 Te-H 鍵的化合物都不穩定，易釋放出 H2，H2Te 也是如此。

H2Te 的化學性質與硒化氫類似，都是易起反應的酸性氣體，H-X-H 鍵角也都接近 90°。

碲化氫為吸熱性的化合物，放在空氣中不穩定且容易被酸化形成水和碲。

　
: 2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te

## 製備

可由 Te2−的鹽的質子化（acidification）製備，例如用 Al2Te3 和 Na2Te 與酸反應。
Na2Te 可通過 Na 和 Te 在無水氨中反應制得。

## 文化

H2Te 有強烈且難受的氣味，在《超時空博士》系列的 _The Krotons_（1968/9）中被提及，其中的描述為「世界上最糟的氣味」。

## 參見

* 二甲基碲
碲化汞

**碲化汞**的化學式為 HgTe，是由碲和汞元素組成的二元無機化合物。

## 製備

碲化汞可由相應的單質按化學計量比在高壓容器內加熱反應得到。產物可以在氮氣流中升華提純：

　
: Hg + Te — 高溫、高壓→ HgTe

## 化學性質

Hg—Te 鍵很弱，它的生成焓在−32kJ/mol 左右，比碲化鎘還要小。碲化汞容易被酸分解，如氫溴酸等。

## 參考資料

* Properties of mercury cadmium telluride, Ed. J. Brice and P. Capper, EMIS datareview, (INSPEC, IEE, London, UK, 1987).
* Properties of Narrow-Gap Cadmium-Based Compounds Ed. P. Capper (INSPEC, IEE, London, UK, 1994) ISBN 0-85296-880-9
* Tellurium and Tellurides, D. M. Chizhikov and V. P. Shchastlivyi, 1966, Nauka Publishing, Moscow
* Mercury selenide stoichiometry and phase relations in the mercury-selenium system, N. Z. Boctor and G. Kullerud, Journal of Solid State Chemistry Vol. 62, pp. 177–183 (1986) doi:10.1016/0022-4596(86)90229-X
* Total-energy study of the equation of state of HgTe and HgSe, Z. W. Lu, David Singh, and Henry Krakauer, Phys. Rev. B vol. 39, pp. 10154 (1989).
* Quantum Spin Hall Insulator State in HgTe Quantum Wells, M. Konig et al., Science 318 766 (2007).

## 拓展閱讀

* Thermophysical properties database at Germany's Chemistry Information Centre, Berlin
碲化物

**碲化物**是含碲陰離子（Te2-）的鹽。活潑金屬碲化物很容易水解，或被空氣中的氧氧化。

在自然界中，碲化物可以以碲銀礦、碲汞礦、碲金礦等形式存在。

## 製備

碲化物可由碲和金屬單質化合得到，如：

　
: 2 Ag + Te —Δ→ Ag2Te

## 參考文獻
碲化砷(III)

**三碲化二砷**是一種含砷的無機化合物，化學式 As2Te3。

## 製備

三碲化二砷由碲單質和砷在 500℃下直接化合，產物在 220～280℃冷卻得到。

## 參考資料
碲化鈉

**碲化鈉**是一種無機化合物，由碲和鈉組成，屬於氫碲酸鹽，其化學式為 Na2Te。

## 制備

碲和鈉的化合反應可以製備碲化鈉，由於固相反應過於劇烈，因此通常需要利用液氨作為溶劑進行反應。

碳酸鈉和碲在碳的存在下高溫反應，也能得到碲化鈉：

　
: Na2CO3 + Te + 2 C → Na2Te+ 3 CO↑

## 結構

碲化鈉結構像許多相關化合物其化學式為 M2X，例如：氧化鈉、硫化鈉、硫化鉀等，都是反螢石結構，因此，在碲化鈉結晶每個 Te2-離子周圍有八個鈉離子，每個鈉離子周圍有四個 Te2-離子

## 性質

簡單鹽類類型 M2X，其中 X 是一個單原子陰離子，通常不溶於任何溶劑，因為它們具有很高的晶格能。此外，當其遇到水、潮濕的空氣、或醇類，碲化鈉將分解：

　
: Na2Te + H2O → NaHTe + NaOH

正因為如此反應，許多過程歸結為碲化鈉可能涉及碲氫化鈉 NaHTe（CAS # 65312-92-7），這是比較容易溶解和形成的物質。

## 在有機化學的應用

Na2Te 發現使用有機合成，它既是一種試劑減排和作為源特在合成化合物的有機碲芳基鹵化物對二芳基取代碲化物，如下所示的合成雙萘基碲：

　
: Na2Te + 2 C10H7I → (C10H7)2Te + 2 NaI

　
: Na2Te + RC≡C-C≡CR + 2 H2O → TeC4R2H2 + 2 NaOH

## 參考文獻
碲化鉀

**碲化鉀**是一種無機化合物，由碲和鉀組成，屬於碲化物，其化學式為 K2Te。外觀為白色粉末，碲化鉀可由鉀和碲發生反應制得，通常進行反應是利用液氨作為溶劑。碲化鉀和碲化銣、碲化銫一樣可用作太空中紫外線探測器，至於它的晶體結構，則類似於同族的碲化物，為反螢石結構。

## 制備

碲和熔融的氰化鉀（KCN）反應會生成碲化鉀。亦可以透過隔絕空氣的氨環境下使鉀和碲發生反應製備：

　
: $\mathrm {2\ K+Te\longrightarrow K_{2}Te} $

## 性質

碲化鉀極易被氧化：

　
: $\mathrm {2\ K_{2}Te+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 4\ KOH+2\ Te} $

它和碲化鋰或碲化鈉在氬氣中加熱，可以得到 KLiTe 或 KNaTe。

## 參考文獻
碲化鉈(I)

**碲化亞鉈** (Tl2Te) 是一種無機化合物，由鉈和碲組成。它的結構和 Tl5Te3 有關。 該化合物的特徵尚不清楚。 它的存在直到最近才由差示掃描量熱法確認。 

## 參考資料
碲化鉍

**碲化鉍**是一種灰色的粉末，分子式為 Bi2Te3。碲化鉍是個半導體暨熱電材料，具有較好的導電性，但導熱性較差。它是一種半導體，它與銻或硒合金是高效率的熱電材料，用於製冷或便攜式發電。拓撲絕緣體表面態已在碲化鉍被觀察到。

雖然碲化鉍的危險性低，但是如果大量的攝取也有致命的危險。

## 參考
碲化銣

**碲化銣**是一種無機化合物，由銣和碲組成，屬於氫碲酸鹽，其化學式為 Rb2Te。合成碲化銣很困難，因為他是不穩定的物質（Stöwe）。

## 制備

碲化銣是利用液氨作為溶劑，將銣和碲發生反應即可製得，它是一種黃綠色粉末，熔點在 775° C（880°C 或作為兩個不同的值報告）。

## 成本

碲化銣的成本很高，因此是非常罕見的化合物。 Pfaltz 和 Bauer 曾銷售銷售每克碲化銣的價格可高達 760 美元（2010 年）。

## 用途

碲化銣可用作太空中紫外線探測器。

## 參考文獻

* Stöwe, K. and Appel S; _Agnew. Chem. Int. Ed._ **2002**, 41(5), p. 2726.
* Sangester J. and Pelton AD; _Journal of Phase Equilibria_, **1997**, 18(4) p. 394.
* Webelements.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） entry
碲化銫

**碲化銫**是一種無機化合物，化學式為 Cs2Te。

## 製備

碲化銫可由銫和碲之間的反應制得，通常進行反應用液氨作為溶劑。

## 用途

碲化銫可用作太空中紫外線探測器。

## 參考文獻

## 參見

* Sangester J. and Pelton AD; _Journal of Phase Equilibria_, **1997**, 18(4) p. 394.
碲化鋰

**碲化鋰**是一種無機化合物，由碲和鋰組成，其化學式為 Li2Te。**碲化鋰**的晶體結構為反螢石結構。

## 制備

碲化鋰可以由鋰和碲在 950°C 的氧化鈹坩堝中發生反應而成。

## 參考文獻
碲化錫(II)

**碲化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnTe。它可由碲和錫按化學計量比反應製得，或在 Sn [TeSi (SiMe3)3]2 的熱分解中生成。它在加熱或研磨時可以被氧化為 SnTe3O8。

## 參考文獻
碲化钙

**碲化鈣**，化學式 CaTe，是鈣的碲化物。

## 性質

碲化鈣是立方晶系的氯化鈉結構。它的晶格參數 a= 6.345 Å。

## 參考資料
碲化钠

**碲化鈉**是一種無機化合物，由碲和鈉組成，屬於氫碲酸鹽，其化學式為 Na2Te。

## 制備

碲和鈉的化合反應可以製備碲化鈉，由於固相反應過於劇烈，因此通常需要利用液氨作為溶劑進行反應。

碳酸鈉和碲在碳的存在下高溫反應，也能得到碲化鈉：

　
: Na2CO3 + Te + 2 C → Na2Te+ 3 CO↑

## 結構

碲化鈉結構像許多相關化合物其化學式為 M2X，例如：氧化鈉、硫化鈉、硫化鉀等，都是反螢石結構，因此，在碲化鈉結晶每個 Te2-離子周圍有八個鈉離子，每個鈉離子周圍有四個 Te2-離子

## 性質

簡單鹽類類型 M2X，其中 X 是一個單原子陰離子，通常不溶於任何溶劑，因為它們具有很高的晶格能。此外，當其遇到水、潮濕的空氣、或醇類，碲化鈉將分解：

　
: Na2Te + H2O → NaHTe + NaOH

正因為如此反應，許多過程歸結為碲化鈉可能涉及碲氫化鈉 NaHTe（CAS # 65312-92-7），這是比較容易溶解和形成的物質。

## 在有機化學的應用

Na2Te 發現使用有機合成，它既是一種試劑減排和作為源特在合成化合物的有機碲芳基鹵化物對二芳基取代碲化物，如下所示的合成雙萘基碲：

　
: Na2Te + 2 C10H7I → (C10H7)2Te + 2 NaI

　
: Na2Te + RC≡C-C≡CR + 2 H2O → TeC4R2H2 + 2 NaOH

## 參考文獻
碲化钡

**碲化鋇**是鋇的一種碲化物，化學式 BaTe。另外兩種鋇的碲化物分別是二碲化鋇 BaTe2 和三碲化鋇 BaTe3。

## 製備

碲化鋇可以由鋇和碲直接反應而成。

　
: ${\ce {Ba + Te -> BaTe}}$

它也可以由碲酸鋇被還原而成。

## 性質

碲化鋇是一種黃白色固體。它是立方晶系的，空間群 Fm3m (No. 225)。

## 用處

碲化鋇可用作半導體。

## 參考資料
碲化钨

**二碲化鎢**是鎢的碲化物，化學式 WTe2。

## 製備

二碲化鎢可以由鎢和碲在 800 °C 的真空下直接反應而成。

　
: $\mathrm {W+2\ Te\longrightarrow WTe_{2}} $

## 性質

二碲化鎢是一種灰色固體，不溶於水。在 650 °C 時，二碲化鎢會和氧氣反應，600 °C 時在真空中分解。它是正交晶系的，空間群 Pmn21 (No. 31)。 它有著層狀結構。

## 用處

二碲化鎢可用於半導體工業。

## 參考資料
碲化钾

**碲化鉀**是一種無機化合物，由碲和鉀組成，屬於碲化物，其化學式為 K2Te。外觀為白色粉末，碲化鉀可由鉀和碲發生反應制得，通常進行反應是利用液氨作為溶劑。碲化鉀和碲化銣、碲化銫一樣可用作太空中紫外線探測器，至於它的晶體結構，則類似於同族的碲化物，為反螢石結構。

## 制備

碲和熔融的氰化鉀（KCN）反應會生成碲化鉀。亦可以透過隔絕空氣的氨環境下使鉀和碲發生反應製備：

　
: $\mathrm {2\ K+Te\longrightarrow K_{2}Te} $

## 性質

碲化鉀極易被氧化：

　
: $\mathrm {2\ K_{2}Te+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 4\ KOH+2\ Te} $

它和碲化鋰或碲化鈉在氬氣中加熱，可以得到 KLiTe 或 KNaTe。

## 參考文獻
碲化铅

**碲化鉛**是鉛的碲化物，化學式為 PbTe。它是一種窄帶半導體，帶隙為 0.32 eV。碲化鉛在電流作用下的酸性或鹼性溶液中比單質碲更容易氧化。

碲化鉛在自然界中以碲鉛礦的形式存在。

## 製備

碲化鉛可由鉛和碲的反應得到：

　
: Pb + Te → PbTe

硼氫化鉀與二氧化碲在鹼性條件下和乙酸鉛反應，可以得到 PbTe：

　
: TeO2 + 2 OH− → TeO32- + H2O

　
: Pb2+ + TeO32- → PbTeO3

　
: PbTeO3 + 6 BH4− → PbTe + 6 OH− +3 B2H6↑

## 參考文獻
碲化铊(I)

**碲化亞鉈** (Tl2Te) 是一種無機化合物，由鉈和碲組成。它的結構和 Tl5Te3 有關。 該化合物的特徵尚不清楚。 它的存在直到最近才由差示掃描量熱法確認。 

## 參考資料
碲化铋

**碲化鉍**是一種灰色的粉末，分子式為 Bi2Te3。碲化鉍是個半導體暨熱電材料，具有較好的導電性，但導熱性較差。它是一種半導體，它與銻或硒合金是高效率的熱電材料，用於製冷或便攜式發電。拓撲絕緣體表面態已在碲化鉍被觀察到。

雖然碲化鉍的危險性低，但是如果大量的攝取也有致命的危險。

## 參考
碲化铍

**碲化鈹**是鈹的碲化物，化學式 BeTe。

## 製備

碲化鈹可以由鈹和碲在 1100 °C 下的氫氣中反應而成。

　
: $\mathrm {Be+Te\longrightarrow BeTe} $

## 性質

碲化鈹是一種灰色粉末，遇水放出碲化氫。它的晶體結構是硫化鋅結構。它是一種二六半導體，能隙 2.8 eV。

## 參考資料
碲化铜

**碲化銅**是一種無機化合物，化學式為 CuTe。碲化銅在自然界中以 Vulcanite 礦的形式存在。

## 製備

硫酸銅的熱溶液和碲反應，或者硫酸銅溶液與碲化物（如 Na2Te 等）反應，都可以得到 CuTe。

## 其它碲銅化合物

碲和銅還能形成 Cu7Te4、Cu4Te3 等化合物，它們由碲和氯化銅在無水乙二胺中按化學計量比反應製備。

## 參考文獻
碲化铯

**碲化銫**是一種無機化合物，化學式為 Cs2Te。

## 製備

碲化銫可由銫和碲之間的反應制得，通常進行反應用液氨作為溶劑。

## 用途

碲化銫可用作太空中紫外線探測器。

## 參考文獻

## 參見

* Sangester J. and Pelton AD; _Journal of Phase Equilibria_, **1997**, 18(4) p. 394.
碲化银

**碲化銀** （Ag2Te）是銀的碲化物。它會形成單斜晶體。廣義上，**碲化銀**也可以是 AgTe （碲化銀 (II)，一種亞穩定的化合物） 或 Ag5Te3。

碲化銀一般以碲銀礦在天然存在。

## 製備

碲化銀可由碲和銀在 470 °C 氮氣氣氛中反應得到：

　
: 2 Ag + Te → Ag2Te

## 參考資料

## 參見

* 碲銀礦
* 硒化銀
* 硫化銀
* 碲化高銀
碲化铷

**碲化銣**是一種無機化合物，由銣和碲組成，屬於氫碲酸鹽，其化學式為 Rb2Te。合成碲化銣很困難，因為他是不穩定的物質（Stöwe）。

## 制備

碲化銣是利用液氨作為溶劑，將銣和碲發生反應即可製得，它是一種黃綠色粉末，熔點在 775° C（880°C 或作為兩個不同的值報告）。

## 成本

碲化銣的成本很高，因此是非常罕見的化合物。 Pfaltz 和 Bauer 曾銷售銷售每克碲化銣的價格可高達 760 美元（2010 年）。

## 用途

碲化銣可用作太空中紫外線探測器。

## 參考文獻

* Stöwe, K. and Appel S; _Agnew. Chem. Int. Ed._ **2002**, 41(5), p. 2726.
* Sangester J. and Pelton AD; _Journal of Phase Equilibria_, **1997**, 18(4) p. 394.
* Webelements.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） entry
碲化锂

**碲化鋰**是一種無機化合物，由碲和鋰組成，其化學式為 Li2Te。**碲化鋰**的晶體結構為反螢石結構。

## 制備

碲化鋰可以由鋰和碲在 950°C 的氧化鈹坩堝中發生反應而成。

## 參考文獻
碲化锌

**碲化鋅**是一種無機化合物，化學式為 ZnTe。它是一種半導體材料，能隙 2.23–2.25eV。

## 製備

碲化鋅的製備方法和硒化鋅類似，有干法和濕法兩種。干法是將單質碲和鋅在氫氣氣氛中加熱（如果在空氣中反應，則會氧化），產物升華，得到紅棕色的碲化鋅：

　
: Zn + Te → ZnTe

濕法是用碲化鈉和乙酸鋅在水溶液中反應，產物是黃棕色的水合物沉澱：

　
: Na2Te + Zn(CH3COO)2 → 2 CH3COONa + ZnTe（水合）↓

## 化學性質

碲化鋅遇到酸放出劇毒的 H2Te 氣體：

　
: ZnTe + 2 H+ → Zn2+ + H2Te↑

碲化鋅可以被空氣中的氧氣氧化，反應條件不同，產物不同：

　
: 2 ZnTe + O2 → 2 ZnO + 2 Te

　
: 2 ZnTe + 3 O2 → 2 ZnO + 2 TeO2

## 參考資料
碲化锑

**三碲化二銻**是一種無機化合物，化學式為 Sb2Te3。它是一種灰色晶體，但是熔點、密度和顏色可能取決於採用的晶型。

## 製備

三碲化二銻可由金屬銻與碲單質在 500–900 °C 直接化合製得：

　
: 2Sb(l) + 3Te(l) → Sb2Te3(l)

## 參考資料
碲化锡(II)

**碲化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnTe。它可由碲和錫按化學計量比反應製得，或在 Sn [TeSi (SiMe3)3]2 的熱分解中生成。它在加熱或研磨時可以被氧化為 SnTe3O8。

## 參考文獻
碲化锰

**碲化錳**，又稱**一碲化錳**，是一種無機化合物，化學式為 MnTe。

## 製備

碲化錳可以由化學計量比的單質在真空密閉管內加熱，化合得到：

　
: Mn + Te → MnTe

## 參考資料
碲化锶

**碲化鍶**是鍶的碲化物，化學式 SrTe。

## 性質

碲化鍶是一種白色固體。它是立方晶系的氯化鈉結構。 在 10.9 GPa 以上時，碲化鍶相變成氯化銫結構。

## 用處

碲化鍶可以用來製造高效的熱電偶。

## 參考資料
碲化镁

**碲化鎂**是一種無機化合物，化學式為 MgTe。它可由碲和鎂粉直接化合製得，氫氣可用作反應的保護氣。它具有纖鋅礦結構，晶胞參數 a = 4.52 ± 0.02 Å，c = 8.33 ± 0.04 Å。它遇水水解。

## 參考文獻
碲化镉

**碲化鎘**（化學式：**CdTe**）是由碲元素和鎘元素組成的晶體化合物。這種半導體可以製造紅外光學窗。此外，碲化鎘在太陽能電池的製造方面也有廣闊的應用前景。在薄膜電池中，碲化鎘通常夾在兩層硫化鎘材料中，這種 PN 結叫做「P-i-n 結構」。

## 物理性質

* 薄膜的光學穿透深度：187 nm
* 晶格常數：0.648 nm （300K）
* 楊氏模量：52 GPa
* 泊松比：0.41

## 參考資料
碲化镓

**碲化鎵** (Ga2Te3) 是一種無機化合物，也是一種碲化物。碲化鎵在室溫下是一種黑色晶體，可以用作半導體。

## 製備

碲化鎵一般是由三甲基鎵和碲氧化物在高溫下化合而成。它也可以由高溫下金屬鎵和碲直接化合而成。

## 性質

### 物理性質

室溫下的碲化鎵是一種黑色晶體。它的晶體結構是四面體型的。 這種晶體不是立即具有反應性或易燃性的，儘管在處理該化合物時應穿戴嚴格的防護用具（參見毒性）。 碲化鎵的熔點介於 788 °C 到 792 °C ，不溶於水。

### 化學性質

碲化鎵在室溫下穩定。該化合物是相對不活潑的，並且沒有與之不相容的已知材料。碲化鎵隨著時間的流逝會散發碲化物煙霧，並自然分解。它並不會發生自動加速現象。

### 毒性

碲化鎵的毒理學特性尚未得到徹底研究。但是，碲元素有較低的毒性。它在體內轉化為二甲基碲，使呼吸和汗水產生類似大蒜的氣味。此外，大量接觸可能導致頭痛、嗜睡、金屬味、食欲不振、噁心、震顫、抽搐和呼吸暫停。 處理該化合物時，應採取適當的預防措施，包括實驗室護目鏡和安全手套。該化合物應在通風良好的地方處理。

## 用處

### 工業

碲化鎵是一種 P 型和 III-IV 類的半導體。 當前，其在工業中的使用相對有限，但是正在探索進一步的應用，尤其是其在薄膜中的應用以及在雷射二極體和太陽能電池中的應用。

### 醫療用處

碲化鎵的醫療用途仍在研究中。

### 其它用處

碲化鎵已用於生產濺射靶材，並用於半導體，化學氣相沉積（CVD）和物理氣相沉積（PVD）顯示和光學應用。 高純度的碲化鎵可以以多種晶體和多晶形式商購獲得。

## 參考資料
碲化镧

**碲化鑭**是一種無機化合物，為鑭的碲化物之一，化學式 La2Te3。它通過在 400 °C 氧化鑭、碲和碳酸鈉的混合物製得，也有文獻報導了以氯化鑭和碲為原料製備的方法，反應中碲先被氧化至 + 4 價，再經水合肼還原為−2 價。La2Te3-Cu2Te 體系中可以形成 CuLaTe2、Cu4La2Te5 等多種相。

## 參考文獻
碲化镭

**碲化鐳**是一種無機化合物，化學式為 RaTe，有強放射性。

## 製備

碲化鐳可以通過元素單質的直接化合得到，反應溫度為 750℃：

　
: Ra + Te → RaTe

## 參考文獻
碲半胱氨酸

**碲半胱氨酸**，又稱 **Te-Cys** 是一種結構類似絲氨酸、半胱氨酸和硒半胱氨酸的胺基酸，由碲原子取代側鏈的氧、硫或硒而成。它不存在於生物體中。

## 性質

也許是因為碳 - 碲鍵鍵能低（200 kJ/mol，相較於碳 - 硒鍵鍵能 234 kJ/mol 和碳 - 硫鍵鍵能 272 kJ/mol），碲半胱氨酸不存在於任何已知的天然生物體中，因此它的研究相比硒代半胱氨酸相對不足。儘管如此，某些生物如真菌煙麴黴在無硫環境中，能夠將碲半胱氨酸和碲甲硫氨酸結合到胺基酸和蛋白質中。

已經觀察到，當摻入穀胱甘肽 S - 轉移酶時，碲半胱氨酸能有效地抑制氨醯化，並增加穀胱甘肽過氧化物酶的效率。

## 製備

L- 碲半胱氨酸可以由碲單質和 (2_R_)-2-[(叔丁氧基羰基) 氨基]-3 - 碘丙酸甲酯在四氫呋喃溶液在三乙基硼氫化鋰下反應而成，會產生紅色油狀物。之後酸化並用鹼處理，然後用檸檬酸處理，將 pH 值設為 4.0，過濾和乾燥後得到橙色固體（碲半胱氨酸）。

## 參考資料
碲吩

**碲吩**是噻吩和硒吩的碲類似物。

## 合成

第一種被製備的碲吩，四苯基碲吩，由 Braye 等人於 1961 年製備。。他們通過將 1,4 - 二鋰四苯基丁二烯和四氯化碲反應製備這種碲吩，而 1,4 - 二鋰四苯基丁二烯由二苯基乙炔和鋰反應合成而來。這種碲吩在二氯甲烷 / 乙醇混合物中再結晶後，它的製備收率為 56%。它是黃橙色晶體，熔點為 239-239.5 °C。他們使用 1,4 - 二碘四苯基丁二烯和碲化鋰時，他們以 82% 產率製備了這一種碲吩。

1966 年，Mack 發出報告，說可以通過在 20 °C 下在甲醇裡將碲化鈉和丁二炔反應，合成無取代基的碲吩。通過選擇有適當取代基的丁二炔前體，這個方法可以用來製備碲吩的 2,5 - 衍生物最終產物是淡黃色的液體，熔點和沸點分別為−36 °C 和 148 °C。 Taticchi 等人對此合成作出改進，例如使用舒倫克線從反應容器中去除氧氣和水分、使用純丁二炔（減少氧化和聚合副反應）和不使用真空以減少甲醇，因為它會導致產物減少。這個改進的過程以 47% 收率分離碲吩。

碲吩的構型首次由微波光譜於 1973 年確認，並通過 X 射線衍射數據進行進一步精修。根據研究，Te–C 鍵的鍵長為 2.046 Å，比硒吩的更長。此外，C–Te–C 角度為 82°，比硒吩的更小。這個觀察可能是因為碲原子比較大。這些觀察也與硒吩的芳香性比碲吩的大這一事一致。在它的同類物中，芳香性的順序由上至下為：苯 > 噻吩 > 硒吩 > 碲吩 > 呋喃。

## 參考文獻
碲氫乙烷

**乙碲醇**（分子式：CH3CH2TeH），是一種碲醇類的有機化合物，常見碲醇之一，結構上由乙醇中的氧原子被碲替代得到。常溫下為黃色澄清油狀液體，不溶於水，以具有高度刺激性腐臭氣味。

乙碲醇，和乙硒醇有類似性質，兩者中乙碲醇較穩定，但有劇毒，兩者皆具高度揮發性，且誤食對身體有害。

## 制備

可用二甲基二碲醚制備。

## 參見

* 乙醇
* 乙硫醇
* 乙硒醇
* 甲碲醇

## 參考文獻

1. First High Resolution Spectroscopic Studies and Ab Initio Calculations of Ethanetellurol [1]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碲氫甲烷

**甲碲醇**又被稱為**碲氫甲烷**，是一種碲醇類的有機化合物，是結構最簡單的碲醇。常溫常壓下為黃色液體，具高揮發性，難溶於水，具高度刺激性的氣味。

紫外線可將甲碲醇分解為二甲基碲和氫氣。

## 參考文獻
碲氰酸盐

**碲氰酸鹽**是一類含有碲氰酸根離子（TeCN-）的鹽類，含有碲氰基團的有機物被稱為**碲氰酸酯**，如碲氰酸苄酯 PhCH2TeCN 等。

過去，人們曾認為 TeCN−並不存在。企圖製備 TeCN−的實驗，如利用 K2Te 和 Te (CN)2 或 KCN 和 Te 之間反應的實驗，均以失敗告終。後來，淺黃色的季銨鹽晶體 (C2H5)4NTeCN (溶劑化)、類似的 (CH3)4NTeCN、Ph4NTeCN 均在非水溶劑中被製得。

## 性質

碲氰酸根比硒氰酸根更不穩定，其 C-Te 鍵更容易斷裂，如碲氰酸根離子會被水迅速分解。溶液中的碲氰酸鹽會被氧迅速氧化，產生二氧化碲，但乾燥的鹽卻對氧較為穩定。碲氰酸鹽的大的、非極性的陽離子鹽較為穩定，其鹼金屬離子 K+、Na+ 的鹽也已被製得。

## 參考文獻
碲的同位素

**碲**（原子量：127.60 (3)）的同位素，其中有 4 個穩定同位素和 2 個觀測上穩定同位素。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
碲酮

**碲酮**是酮的氧被碲取代得到的類似物，它的穩定性很差，需要藉助於位阻效應和電子效應來使其穩定。1,1,3,3 - 四甲基茚滿 - 2 - 碲酮（CAS 號：150194-22-2）是發現的第一個在溶液中穩定的碲酮，它也是第一個被分離出來的碲酮，以綠色針狀晶體的形式存在。雙 (二茂鐵) 甲酮和碲化二 (二甲基鋁) 反應，可以得到藍色的雙 (二茂鐵) 碲酮。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Francesco A. Devillanova. Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium. Royal Society of Chemistry. 2007. ISBN 978-0-85404-366-8.
碲酸

**碲酸**是化學式為 Te (OH)6 的化合物。它是弱酸，與強鹼反應生成碲酸鹽。

碲酸可由碲或二氧化碲被雙氧水或三氧化鉻氧化製備。

　
: TeO2 + 2H2O2 + 2H+ → Te(OH)6

它具有較強的氧化性，但是其氧化反應在動力學上是惰性的，其標準電極電勢數據如下：

　
: H6TeO6 + 2H+ + 2e− ⇌ TeO2 + 4H2O2 _E_~~o~~ = +1.02 V

在稀硫酸介質中，可使溴化氫和碘化氫氧化成單質溴和單質碘，而自身被還原成二氧化碲和碲的混合物；用二氧化硫、鋅、亞鐵離子、聯氨等可把碲酸還原成碲。

H6TeO6 + 6HI → Te + 3I2 + 6H2O

偏碲酸，H2TeO4，硫酸的同類物，仍屬未知。

碲酸和它的鹽總是含有六配位的碲。碲酸鋇， BaTeO4，由二氧化碲和過氧化鋇反應產生，與鉬酸鋇為同晶型。

碲酸是很弱的六元酸，但通常只有 2 個氫容易被取代，有時也有多個氫可以被取代，如 Ag3H3TeO6、Zn3TeO6。它能形成 Te (OMe)6 烷氧基化合物。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). _Advanced Inorganic Chemistry_ (6th ed.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
* Lide, D. R. (ed.) (2002). _CRC Handbook of Chemistry and Physics_, 83rd ed., Boca Raton, FL: CRC Press.