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硫化亚铁

**硫化亞鐵**（化學式：FeS）是鐵 (II) 的硫化物，標準狀態下為黑褐色難溶於水的六方晶系晶體，具有非計量性質。它易被空氣氧化，生成高價的鐵氧化物（如四氧化三鐵）和硫。粉末狀的硫化亞鐵會發生自燃。

單質鐵和硫密閉高溫反應，或鐵 (II) 鹽與鹼金屬硫化物在水溶液中作用都會生成硫化亞鐵。

　
: S8 + 8 Fe → 8 FeS

　
: Fe2+ + S2− → FeS↓

自然界的硫化亞鐵以磁黃鐵礦的形式存在。它有單斜和六方兩種，都為非計量化合物，缺少鐵原子，化學式大約為 Fe7S8。

硫化亞鐵是反鐵磁性的，難溶於水，但可溶於鹽酸放出硫化氫氣體，實驗室中常作硫化氫發生劑。

　
: FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S↑

真空加熱至 1100 °C 時，硫化亞鐵開始分解。

## 其他硫鐵化合物

* 硫化鐵，Fe2S3，不穩定，受熱分解。
* 二硫化鐵，FeS2，有黃鐵礦和白鐵礦兩種結構，加熱至 600℃分解。
* Fe7S8，磁黃鐵礦型結構。
* 硫鐵原子簇。

## 參考資料
硫化亚铊

**硫化亞鉈**是一價鉈的硫化物，分子式為 Tl2S。它在室溫下會氧化，高溫氧化時生成硫酸鉈。硫化亞鉈通常可以直接用鉈和硫反應而成，也可以以硫化氫和氯化鉈作用製取。

## 參見

* 鉈
* 硫化物
硫化亚铕

**硫化亞銪**是一種無機化合物，化學式為 EuS。它是黑色粉末，在空氣中穩定。在硫化亞銪中，銪的價態為 + 2 價，而鑭系元素通常顯 + 3 價。硫化亞銪的居里溫度為 16.6 K，在此溫度之下是鐵磁性固體，在這之上顯現出順磁性。EuS 直至 500 °C 在空氣中都是穩定的，繼續加熱會發生氧化反應。它在惰性環境中 1470 °C 分解。

## 結構

EuS 為面心立方（FCC）晶胞的晶體，具有岩鹽結構。銪和硫都處於八面體配位幾何環境中，配位數為六。Eu-S 鍵的鍵長為 2.41 Å。

## 製備

硫化氫於 1150 °C 和氧化銪（Eu2O3）反應得到 EuS，粗品在真空中加熱至 900 °C 可以除去多餘的硫。

　
: Eu2O3 + 3 H2S → 2 EuS + 3 H2O + S

EuS 也能以氯化亞銪（EuCl2）為原料製備，但是產物中會有 Cl−雜質。

## 應用

在過去幾十年中，由於它們有潛力用作雷射窗口材料、絕緣鐵磁體、鐵磁半導體、磁阻材料、光磁性材料和發光材料，EuS 以及其氧化物類似物 EuO 的合成成為了新的研究點。

## 參考文獻
硫化亚铬

**硫化亞鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrS。

## 化學性質

硫化亞鉻在空氣中加熱容易被氧化，產生非整比的氧硫化鉻、氧化鉻 (III) 等物質。

## 參考文獻
硫化亚锡

**硫化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnS。它出現在罕見的硫錫礦中。

## 製備

硫化亞錫可由單質直接化合得到，為灰色晶體。

　
: Sn + S —Δ→ SnS

如果將硫化氫通入 Sn2+（如氯化亞錫）溶液中，可以得到暗棕色沉澱，為水合物。該水合物很容易脫水，形成無水物。

　
: SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2 HCl

用錫和石墨作為電極，在硫代硫酸鈉溶液中交流電解，得到黑色的 SnS。

將無水硫氰酸鉀熔融至開始出現藍色（約 450℃）之後，緩慢加入二氧化錫，反應結束後繼續加熱一段時間，緩慢冷卻，用水處理熔融物，過濾後得到 SnS。

　
: SnO2 + 2 KSCN → SnS + K2S + 2 CO↑ + N2↑

## 化學性質

硫化亞錫可溶於 3~4mol/L 的鹽酸和 2mol/L 的氫氧化鈉溶液。它和氯化氫加熱才能反應。

硫化亞錫不溶於鹼金屬硫化物及 (NH4)2S，但溶於 (NH4)2S2，因為多硫化物將 Sn (II) 氧化為了 Sn (IV)：

　
: SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3

此外，FeCl3 和 CuCl2 的熱溶液也能將 SnS 氧化：

　
: 4 FeCl3 + SnS → SnCl4 + 4 FeCl2 + S

　
: 4 CuCl2 + SnS → SnCl4 + 4 CuCl + S （CuCl 可與 SnS 進一步發生複分解反應）

## 參考資料
硫化亞銅

**硫化亞銅**，分子式為 Cu2S，多表現為黑色或灰黑色，在自然界中主要以輝銅礦的形式存在。硫化亞銅有很窄的化學計量變化範圍： Cu1.997S 至 Cu2.000S。

## 製備與相關反應

Cu2S 可由熱的銅在硫蒸氣或 H2S 反應制得。銅粉在熔融的硫中快速反應生成 Cu2S，但顆粒較粗的銅參加該反應則要求更高的溫度
Cu2S 與氧氣反應生成 Cu2O 和 SO2:

　
: 2Cu2S + 3O2 → 2Cu2O + 2SO2

在生產過程中，三分之二的熔融硫化亞銅會發生上述的氧化。

Cu2O 與沒氧化的 Cu2S 反應生成 Cu 單質

　
: Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2

## 結構

Cu2S 以兩種形式存在。其中一種低溫單斜形的結構複雜，稱為低輝銅礦，在一個晶格中有 96 個銅原子，有著六邊形結構，熱穩定性較強，在 140℃以上才會被氧化。在這種結構中，有 24 個晶體學上單獨的銅原子，而且這種結構近似一個被銅原子和硫原子緊緊擠滿的六邊形結構。這種結構起初被指定為斜方晶系，因為其有成對的晶體。

硫化亞銅的另一種形式是一種非整比化合物：Cu1.96S（範圍在 Cu1.934S 至 Cu1.965S 之間），為 248 個銅原子和 128 硫原子在一個晶格中組成單斜結構，如藍輝銅礦 Cu31S16。Cu2S 和 Cu1.96S 在外觀上十分相似，以致很難分清彼此。

## 參見

* 硫化銅
* 輝銅礦

## 參考
硫化叶菌属

**硫化葉菌屬**（學名：_Sulfolobus_）為硫化葉菌目硫化葉菌科的一屬革蘭氏陰性菌。產自陸地地熱區的硫質噴氣環境。此屬的模式種為嗜酸熱硫化葉菌 (_Sulfolobus acidocaldarius_)。

## 下屬物種

* 嗜酸熱硫化葉菌 _Sulfolobus acidocaldarius_ Brock et al. 1972
* _Sulfolobus brierleyi_ Zillig et al. 1980，異名
* 箱根硫化葉菌 _Sulfolobus hakonensis_ Takayanagi et al. 1996，異名
* 金屬硫化葉菌 _Sulfolobus metallicus_ Huber and Stetter 1992，異名
* 希氏硫化葉菌 _Sulfolobus shibatae_ Grogan et al. 1991，異名
* 硫磺礦硫化葉菌 _Sulfolobus solfataricus_ Zillig et al. 1980，異名
* _Sulfolobus tokodaii_ Suzuki et al. 2002，異名
* _Sulfolobus yangmingensis_ Jan et al. 1999

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫化叶菌目

**硫化葉菌科** （學名：_Sulfolobaceae_）為硫化葉菌目的一科細菌。此科的模式屬為硫化葉菌屬 (_Sulfolobus_)。

## 屬

* _Acidianus_ Segerer et al. 1986
* _Desulfurolobus_ Zillig and Böck 1987，異名
* _Metallosphaera_ Huber et al. 1989
* _Saccharolobus_ Sakai and Kurosawa 2018
* _Stygiolobus_ Segerer et al. 1991
* _Sulfodiicoccus_ Sakai and Kurosawa 2017
* 硫化葉菌屬 _Sulfolobus_ Brock et al. 1972
* _Sulfuracidifex_ Itoh et al. 2020
* _Sulfurisphaera_ Kurosawa et al. 1998
* _Sulfurococcus_ Golovacheva et al. 1995

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫化杆菌属

**硫化芽孢桿菌屬**（_Sulfobacillus_）是脂環酸芽孢桿菌科的一種革蘭氏陽性菌。能產生芽孢，細胞呈杆狀。分離自黃鐵礦渣中。該屬的模式種為熱氧化硫硫化芽孢桿菌（_Sulfobacillus thermosulfidooxidans_）。

## 下屬物種

* _Sulfobacillus acidophilus_ Norris et al. 1996
* _Sulfobacillus benefaciens_ Johnson et al. 2009
* _Sulfobacillus disulfidooxidans_ Dufresne et al. 1996
* _Sulfobacillus sibiricus_ Melamud et al. 2006
* 熱氧化硫硫化芽孢桿菌 _Sulfobacillus thermosulfidooxidans_ Golovacheva and Karavaiko 1991
* _Sulfobacillus thermotolerans_ Bogdanova et al. 2006

## 參考資料
硫化染料

**硫化染料**，又稱含硫染料，是有機物經硫或多硫化物的硫化作用而形成的結構複雜的一類含硫染料。

## 使用

* 硫化染料使用時要用硫化鈉或保險粉還原成為水溶性隱色體，再由被染物吸收後經氧化或其他作用變回原來的不溶有色物，以使染料固著於被染物上。

## 用途

* 主要用於棉、麻纖維的染色

## 染料

* 硫化黑 / 硫化青
* 硫化藍 / 硫化湖藍
硫化氢

**硫化氫**是無機化合物，化學式為 **H2S**。正常是無色、易燃的酸性氣體，也是一種氧族元素的氫化物。硫化氫是急性劇毒物質，具有臭雞蛋味，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。它有毒，有腐蝕性，還可以被燃燒。

硫化氫通常由有機物在無氧氣的原核生物分解的情況下產生，例如在沼澤和下水道中；此過程通常稱為厭氧消化，該過程通過減少硫酸鹽的微生物完成。H 
2S 也存在於火山氣體，天然氣和井水的一些來源中。人體會產生少量的 H 
2S，用於細胞信號傳送。

瑞典化學家卡爾・威廉・舍勒因在 1777 年發現了硫化氫的化學成分而受到讚譽。

## 分佈

硫化氫自然存在於原油、天然氣、火山氣體和溫泉之中。少量的硫化氫在原油中、但天然氣可以包含高達 90％硫化氫；也可以在細菌於缺氧狀態下分解有機物的過程中產生，或者是一部分的腐敗海藻中常見。人體釋放出的屁含有極小量（少於屁成分的 1%）的硫化氫。

## 製備

硫化氫一般是由分離酸氣而成，也就是有大量 H 
2S 的天然氣。它也可以由氫和液體的硫在 450°C 下化合而成。碳氫化合物可以作為反應中氫的來源。

實驗室一般使用

　
: $\mathrm {FeS+2HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}S} $

來製取硫化氫。 
也可以用

　
: $\mathrm {FeS+H_{2}SO_{4}\longrightarrow FeSO_{4}+H_{2}S} $

但還有一個更加簡單的方法，硫化鋁（白色）的水解：

　
: $\mathrm {6H_{2}O+Al_{2}S_{3}=3H_{2}S+2Al(OH)_{3}} $

此方法是利用了活潑金屬（鹼金屬除外）硫化物的水解。硒化鋁（灰色）和碲化鋁（暗灰色）也能和水迅速反應，生成硒化氫和碲化氫。大部分金屬和非金屬的硫化物，如：硫化鋁、五硫化二磷、二硫化矽遇水都會形成硫化氫。

## 性質

### 物理性質

2015 年，物理學者發現，硫化氫在溫度 203K（-70°C）、極度高壓的環境下 (至少 150GPa，也就是約 150 萬標準大氣壓）會發生超導相變。

### 化學性質

硫化氫比同族的水不穩定，加熱高於 700K 時即發生分解。

硫化氫比空氣稍重，硫化氫和空氣的混合物極易爆炸。硫化氫和氧氣燃燒會產生藍色火焰，形成二氧化硫和水。在一般化學反應里，硫化氫是一種還原劑，如硫化氫可與二氧化硫反應形成單質硫和水。

　
: ${\rm {SO_{2}+2H_{2}S{=\!=\!=\!=}3S+2H_{2}O}}$

硫化氫和二氧化硫即使在液態也會迅速反應。

硫化氫可微溶於水，形成弱酸，稱為「**氫硫酸**」。其水溶液包含了氫硫酸根 HS-（在攝氏 18 度、濃度為 0.01-0.1 摩 / 公升的溶液里，p_Ka_=6.9）和離子硫 S2-（p_Ka_ = 11.96）。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶於水的單質硫。

硫化氫和金屬離子接觸會形成硫化金屬，硫化金屬往往是深暗色的。用於檢測硫化氫的醋酸鉛紙和硫化氫的氣體接觸時會產生灰色的硫化鉛（II）。硫化金屬與強酸反應時則會釋放出硫化氫。

此外，氣態硫化氫和濃硝酸或任何強氧化劑接觸時會發生爆炸。與醇反應則形成硫醇。

　
: ${\rm {6HNO_{3}+H_{2}S{=\!=\!=\!=}SO_{2}\uparrow +6NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}$

硫化氫是酸性的，它與鹼及一些金屬（如銀）有化學反應。例如：硫化氫和銀接觸後，會產生黑褐色的硫化銀，如果氧氣存在反應趨勢更大：

　
: ${\rm {H_{2}S+2Ag{=\!=\!=\!=}Ag_{2}S+H_{2}\uparrow }}$

該反應能夠進行的原因是硫化銀的生成自由能負值很大，增大了正方向反應的趨勢。

## 安全

硫化氫是劇毒及易爆氣體。硫化氫也是易燃的（爆炸極限，4.3–46%）。它比空氣重，容易積聚在通風不良的空間底部。雖然起初很刺鼻（聞起來像臭雞蛋），它會迅速麻痹嗅覺，因此受害者意識到它的存在時就為時已晚。為了安全處理硫化氫，人們應參考硫化氫的安全數據表。

### 相對濃度危險度

### 自殺

透過混合某些家用成分產生的硫化氫氣體於 2008 年在日本因自殺風潮而使用。這波風潮促使東京自殺預防中心的工作人員在黃金週期間設立了專門的熱線，因為他們在 5 月的年度假期期間接到了更多來自想自殺的人的電話。

截至 2010 年，這種現象已在美國許多城市中發生，提醒那些到達自殺現場的人。這些第一批接近自殺者的人們，例如緊急服務人員或家庭成員，有可能因吸入硫化氫氣體或被火燒而死亡或受傷。地方政府還發起了運動來預防此類自殺。

## 參見

* 水
* 硒化氫
* 碲化氫
* 釙化氫
* 氧族元素的氫化物

## 參考文獻

## 擴展閱讀

* Committee on Medical and Biological Effects of Environmental Pollutants. Hydrogen Sulfide. Baltimore: University Park Press. 1979. ISBN 978-0-8391-0127-7.
* Siefers, Andrea. A novel and cost-effective hydrogen sulfide removal technology using tire derived rubber particles (MS 論文). Iowa State University. 2010 [8 February 2013]. （原始內容存檔於 2021-04-17）.

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 0165 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Concise International Chemical Assessment Document 53 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory - Hydrogen sulfide fact sheet
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NACE (National Association of Corrosion Epal) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫化氢钠

**硫氫化鈉**，化學式為 NaHS，水溶液呈鹼性。

## 製備

### 實驗室製法

實驗室中可通過無水乙醇鈉與硫化氫反應製得硫氫化鈉：

　
: ${\rm {\ C_{2}H_{5}ONa+H_{2}S\rightarrow NaHS+C_{2}H_{5}OH}}$

或將硫化氫通入硫化鈉溶液反應製得硫氫化鈉：

　
: ${\rm {\ H_{2}S+Na_{2}S\rightarrow 2NaHS}}$

## 用途

硫氫化鈉可用作多組分反應 Asinger 反應中的試劑，與 α- 鹵代醛、氨和另一分子羰基化合物（醛或酮）反應，生成 3 - 噻唑啉環系。

## 參考資料
硫化氢钾

**硫氫化鉀**是具有化學式 KHS 的無機化合物，是無色的鹽，由陽離子 K+ 和硫氫根陰離子 [SH]− 組成。它是硫化氫與氫氧化鉀半中和的產物，用於合成一些有機硫化合物。 可通過用 H2S 中和 KOH 水溶液製備。 硫化鉀的水溶液實際上是由硫氫化鉀和氫氧化鉀的混合物組成。

硫氫化鉀的結構類似於氯化鉀。然而，由於 SH− 陰離子的非球面對稱性，它們的結構很複雜。但在固態高溫下，這些結構會迅速翻滾。 

向其中加入硫可以產生五硫化鉀。

## 合成

通過硫化鉀溶液與過量硫化氫之間的反應可以合成硫氫化鉀。

## 參考文獻
硫化氢铵

**硫氫化銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4HS。氫硫化銨可由硫化氫通入濃氨水至飽和製得。

## 化學性質

硫氫化銨化學性質不穩定，易分解。

## 參考資料
硫化氫

**硫化氫**是無機化合物，化學式為 **H2S**。正常是無色、易燃的酸性氣體，也是一種氧族元素的氫化物。硫化氫是急性劇毒物質，具有臭雞蛋味，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。它有毒，有腐蝕性，還可以被燃燒。

硫化氫通常由有機物在無氧氣的原核生物分解的情況下產生，例如在沼澤和下水道中；此過程通常稱為厭氧消化，該過程通過減少硫酸鹽的微生物完成。H 
2S 也存在於火山氣體，天然氣和井水的一些來源中。人體會產生少量的 H 
2S，用於細胞信號傳送。

瑞典化學家卡爾・威廉・舍勒因在 1777 年發現了硫化氫的化學成分而受到讚譽。

## 分佈

硫化氫自然存在於原油、天然氣、火山氣體和溫泉之中。少量的硫化氫在原油中、但天然氣可以包含高達 90％硫化氫；也可以在細菌於缺氧狀態下分解有機物的過程中產生，或者是一部分的腐敗海藻中常見。人體釋放出的屁含有極小量（少於屁成分的 1%）的硫化氫。

## 製備

硫化氫一般是由分離酸氣而成，也就是有大量 H 
2S 的天然氣。它也可以由氫和液體的硫在 450°C 下化合而成。碳氫化合物可以作為反應中氫的來源。

實驗室一般使用

　
: $\mathrm {FeS+2HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}S} $

來製取硫化氫。 
也可以用

　
: $\mathrm {FeS+H_{2}SO_{4}\longrightarrow FeSO_{4}+H_{2}S} $

但還有一個更加簡單的方法，硫化鋁（白色）的水解：

　
: $\mathrm {6H_{2}O+Al_{2}S_{3}=3H_{2}S+2Al(OH)_{3}} $

此方法是利用了活潑金屬（鹼金屬除外）硫化物的水解。硒化鋁（灰色）和碲化鋁（暗灰色）也能和水迅速反應，生成硒化氫和碲化氫。大部分金屬和非金屬的硫化物，如：硫化鋁、五硫化二磷、二硫化矽遇水都會形成硫化氫。

## 性質

### 物理性質

2015 年，物理學者發現，硫化氫在溫度 203K（-70°C）、極度高壓的環境下 (至少 150GPa，也就是約 150 萬標準大氣壓）會發生超導相變。

### 化學性質

硫化氫比同族的水不穩定，加熱高於 700K 時即發生分解。

硫化氫比空氣稍重，硫化氫和空氣的混合物極易爆炸。硫化氫和氧氣燃燒會產生藍色火焰，形成二氧化硫和水。在一般化學反應里，硫化氫是一種還原劑，如硫化氫可與二氧化硫反應形成單質硫和水。

　
: ${\rm {SO_{2}+2H_{2}S{=\!=\!=\!=}3S+2H_{2}O}}$

硫化氫和二氧化硫即使在液態也會迅速反應。

硫化氫可微溶於水，形成弱酸，稱為「**氫硫酸**」。其水溶液包含了氫硫酸根 HS-（在攝氏 18 度、濃度為 0.01-0.1 摩 / 公升的溶液里，p_Ka_=6.9）和離子硫 S2-（p_Ka_ = 11.96）。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶於水的單質硫。

硫化氫和金屬離子接觸會形成硫化金屬，硫化金屬往往是深暗色的。用於檢測硫化氫的醋酸鉛紙和硫化氫的氣體接觸時會產生灰色的硫化鉛（II）。硫化金屬與強酸反應時則會釋放出硫化氫。

此外，氣態硫化氫和濃硝酸或任何強氧化劑接觸時會發生爆炸。與醇反應則形成硫醇。

　
: ${\rm {6HNO_{3}+H_{2}S{=\!=\!=\!=}SO_{2}\uparrow +6NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}$

硫化氫是酸性的，它與鹼及一些金屬（如銀）有化學反應。例如：硫化氫和銀接觸後，會產生黑褐色的硫化銀，如果氧氣存在反應趨勢更大：

　
: ${\rm {H_{2}S+2Ag{=\!=\!=\!=}Ag_{2}S+H_{2}\uparrow }}$

該反應能夠進行的原因是硫化銀的生成自由能負值很大，增大了正方向反應的趨勢。

## 安全

硫化氫是劇毒及易爆氣體。硫化氫也是易燃的（爆炸極限，4.3–46%）。它比空氣重，容易積聚在通風不良的空間底部。雖然起初很刺鼻（聞起來像臭雞蛋），它會迅速麻痹嗅覺，因此受害者意識到它的存在時就為時已晚。為了安全處理硫化氫，人們應參考硫化氫的安全數據表。

### 相對濃度危險度

### 自殺

透過混合某些家用成分產生的硫化氫氣體於 2008 年在日本因自殺風潮而使用。這波風潮促使東京自殺預防中心的工作人員在黃金週期間設立了專門的熱線，因為他們在 5 月的年度假期期間接到了更多來自想自殺的人的電話。

截至 2010 年，這種現象已在美國許多城市中發生，提醒那些到達自殺現場的人。這些第一批接近自殺者的人們，例如緊急服務人員或家庭成員，有可能因吸入硫化氫氣體或被火燒而死亡或受傷。地方政府還發起了運動來預防此類自殺。

## 參見

* 水
* 硒化氫
* 碲化氫
* 釙化氫
* 氧族元素的氫化物

## 參考文獻

## 擴展閱讀

* Committee on Medical and Biological Effects of Environmental Pollutants. Hydrogen Sulfide. Baltimore: University Park Press. 1979. ISBN 978-0-8391-0127-7.
* Siefers, Andrea. A novel and cost-effective hydrogen sulfide removal technology using tire derived rubber particles (MS 論文). Iowa State University. 2010 [8 February 2013]. （原始內容存檔於 2021-04-17）.

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 0165 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Concise International Chemical Assessment Document 53 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory - Hydrogen sulfide fact sheet
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NACE (National Association of Corrosion Epal) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫化氰

**硫氰**化學式為 (SCN)2，是一種黃色液體，在常溫下可以分解，是一種擬鹵素。硫氰的空間對稱群為 C2，其結構可表示為 NCS-SCN。硫氰的氧化能力比溴要大，會和水反應；

　
: 3 (SCN)2 + 4 H2O → H2SO4 + HCN + 5 SCN− + 5 H+

硫氰最早是由硫氰酸銀與碘在乙醚中製得，但由於碘的氧化性弱，此反應最後會達到平衡，產率不佳。硫氰也可以由硫氰酸鉛和 Br2 反應產生，而硫氰酸鉛可以由硝酸鉛和硫氰酸鈉混合而成。可以用無水的硫氰酸鉛和溴在冰醋酸中反應。另一種方法是將溶於二氯甲烷中的溴滴入懸浮在 0℃二氯甲烷的硫氰酸鉛中，之後再用氬氣保護，會生成硫氰的溶液，但製備的硫氰需立刻使用。

　
: Pb(SCN)2 + Br2 → (SCN)2 + PbBr2

硫氰會和烯類產生加成反應，生成有 1,2 - 二 (硫氰) 結構的化合物。硫氰也會和二茂鈦雜環戊二烯（titanacyclopentadiene）反應，最後生成 1,2 - 二噻烯（1,2-dithiins）。硒氰化學式為 (SeCN)2，可以由硒氰酸銀和碘在 0 度的四氫呋喃中反應制得，其反應和硫氰類似。另外，硫氰能與硝酸反應，產生氫氰酸，一氧化氮，硫酸等；或被徹底氧化成 CO2,NO2,SO3 等氣體。
製備硫氰也可以用硫氰化鉀與碘發生置換反應，產生硫氰。

## 參考資料
硫化汞

**硫化汞**是硫和汞的化合物，化學式為 HgS，不溶於水，但可溶於王水，反應方程式如下：

$$
\mathrm {3HgS} +\mathrm {12HCl} +\mathrm {2HNO_{3}} \to \mathrm {3H_{2}} \left[\mathrm {HgCl_{4}} \right]+\mathrm {3S} +\mathrm {2NO} +\mathrm {4{H_{2}}O}
$$

HgS 是雙象（dimorphic）晶體，如下：

* 紅色的硃砂（α-HgS），其結構為自然存在的汞最普遍的形態。
* 黑色的黑辰砂（β-HgS），在自然中不常見且為閃鋅礦（立方 ZnS）形晶體結構（閃鋅礦晶體結構）。

紅色結晶，α-HgS 具旋光性。這是因為 Hg-S 在結構中是螺旋狀排列。

300°K，能隙 2.1eV 下，α-HgS 為直接半導體。

硫化汞是無機汞化合物中，揮發性最小的。

## 製備

將 H2S 通入汞（II）鹽溶液中，會產生黑色的 β-HgS 粉末沉澱。β-HgS 是活性低的濃縮酸。硃砂礦石在空氣中加熱並將蒸氣冷凝，可以製備金屬汞。

## 使用

α-HgS 在被發現時已被用作朱紅色的顏料。目前已知辰砂變暗紅色是因為從紅色的 α-HgS 轉變成黑色的 β-HgS。Pompeii 的紅牆（red walls）在出土時是黑色的，是因為已經形成汞氯化合物（例如氯硫汞礦、甘汞、黃氯汞礦）、硫酸鈣和石膏，而並沒有檢測出 β-HgS。

## 煉金術

在煉丹術中，被稱為_完美的硫_，象徵硫（靈魂）、汞（心靈）與_煉金的崇高純潔的目標_的緊密結合。

## 參見

* 汞中毒
* 汞
* 硃砂

## 參考文獻

## 外部連結

* （英文）National Pollutant Inventory - Mercury and compounds Fact Sheet
* （英文）small article about HgS alchemical history

## 參見

* 硃砂
* 朱紅色
硫化汞（II）

**硃砂** (英語：Cinnabar 或 cinnabarite，來自古希臘語：κιννάβαρι），又稱**丹砂**、**赤丹**、**汞沙**，礦物學中稱**辰砂**，為礦物形式的朱紅色到磚紅色的硫化汞。這種礦石是提煉汞元素的最常見來源，也是歷史上朱紅色或亮紅色顏料的來源。

這種礦物在對稱性和表現出雙折射方面與石英相似。硃砂的平均折射率接近 3.2，硬度在 2.0 和 2.5 之間，比重約為 8.1。顏色和特性源自屬於三方晶系的六方晶格結構，晶體有時表現出孿晶。

硃砂使用和處理的相關現代預防措施源於汞的毒性，早在古羅馬就已認識到這一點。

## 特性和結構

### 特性

硃砂一般呈塊狀、粒狀或土狀，顏色呈鮮紅色至磚紅色，但偶爾會出現具有金剛光澤的晶體它的對稱性類似於石英。它具有雙折射性，在所有礦物中具有第二高的折射率。其平均折射率為 3.08（鈉光波長），與金剛石和砷化鎵（GaAs）的折射率相比，分別為 2.42 和 3.93。硃砂的莫氏硬度為 2.0-2.5，比重為 8.1。

### 結構

硃砂在結構上屬於三方晶系。它以板狀、細長稜柱狀晶體形式或以粒狀至塊狀結殼形式出現。孿晶為簡單的接觸孿晶。硫化汞（HgS）採用所描述的硃砂結構，以及一種附加結構，即它是同質異形體。硃砂是更穩定的形式，其結構類似於 HgO：每個 Hg 中心有兩個短 Hg-S 鍵（每個 2.36Å）和四個較長的 Hg・・・S 接觸（分別為 3.10、3.10 、3.30 和 3.30Å）。此外，HgS 還有一種具有閃鋅礦結構的黑色非硃砂同質異形體（黑辰砂）。

## 產生

硃砂通常作為與最近的火山活動和鹼性溫泉相關的地脈填充礦物出現。硃砂是由遠離火成源的超熱液與上升水溶液（靠近地表且不太熱的水溶液）沉積的。它與自然汞、輝銻礦、雄黃、黃鐵礦、白鐵礦、蛋白石、石英、玉髓、白雲石、方解石和重晶石有關。

## 汞的開採與提取

作為自然界中最常見的汞來源，硃砂已被開採了數千年，甚至可以追溯到新石器時代。在羅馬帝國時期，它被作為一種顏料，並因其汞含量而被開採。

為了生產汞，粉碎的硃砂礦石會在迴轉窯中進行焙燒。在這個過程中，汞會從礦物中分離出來，很容易蒸發。一個冷凝管用於收集液態金屬，通常被裝在鐵瓶中運輸。

## 裝飾用途

硃砂在近東自古以來就被用作顏料，包括作為胭脂類化妝品，在新大陸自奧爾梅克文明開始。中國早在周朝就用於書寫甲骨文，宋代後期用於漆器上色。

自奧爾梅克文明以來，硃砂在新大陸中被用作一種顏料。其在瑪雅文明高峰時期的皇家墓室中的使用就是例證，最引人注目的是 7 世紀的帕倫克紅皇后墓，在那裡石棺中的貴婦遺骸和屬於她的物品，全部被硃砂製成的鮮紅色粉末完全覆蓋。

硃砂最廣為人知的用途在中國漆雕中，這種技術顯然起源於宋代。通過在漆中夾帶粉末顏料，可以降低古代漆器中汞中毒的危險，但如果被意外破壞，仍然可能造成環境危害。在現代珠寶行業，有毒顏料被樹脂基聚合物取代，其外觀近似於著色漆。

1976 年，在智利 Cerro Esmeralda 發現的兩具公元 1399 年至 1475 年的女性木乃伊身著帶有硃砂的衣服。

## 藥用及毒性

硃砂為傳統中藥，《神農本草經》中列為玉石部上品，稱能養精神，安魂魄。用於安神、鎮靜，大約有 10% 的中成藥中含有硃砂。

硃砂的主要成份為硫化汞，還常夾雜雄黃、磷灰石、瀝青質等。其中含有的砷、鉛、銻等都對人體有害。有防腐作用，外用能抑制或殺滅皮膚細菌和寄生蟲。

其主要成分硫化汞可導致汞中毒。研究表明一天從藥物中口服硫化汞超過 262 毫克即可導致慢性中毒。而一些中成藥藥丸中含汞量相當高，如美國魚類及野生動物管理局法醫實驗室曾抽查的北京同仁堂產安宮牛黃丸中含汞量為 80.7 至 621.3 毫克，部分遠高於慢性中毒量。

臨床報告表明，使用硃砂可能會出現肝腎臟損害、胃腸道反應、神經系統中毒、溶血性貧血、過敏反應等。

美國等國都已禁止藥物中使用硃砂。

## 另見

* 中國紅
* 汞循環

## 注釋

## 參考資料

## 延伸閱讀

## 外部連結

* MSDS for cinnabar
* Dartmouth Toxic Metals Research Program – Mercury
* Cinnabar visual reference （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 辰砂 - WebMineral.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 辰砂 - Mindat.org （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 硃砂 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 硃砂 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥標本資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （繁體中文）（英文）
* 硃砂安神丸 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥方劑圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 安宮牛黃丸 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥方劑像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 七厘散 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥方劑像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 陳光宇：〈秦帝國的硃砂水銀工業 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）〉。
硫化物

無機化學中，**硫化物**指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的一類化合物。大多數金屬硫化物都可看作氫硫酸的鹽。由於氫硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分為酸式鹽（HS−，氫硫化物）、正鹽（S2−）和多硫化物（Sn2−）三類。

有機化學中，**硫化物**（英文：Sulfide）指含有二價硫的有機化合物。根據具體情況的不同，有機硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫酚 / 硫醇（Ar/R-SH）、硫醛（R-CSH）、硫代羧酸（S 取代羧基中的一個或兩個 O，如 R-CO-SH、R-CS-OH、R-CS-SH）和二硫化物（R-S-S-R）等。參見有機硫化合物。

## 合成

無機硫化物通常可通過以下方法合成：

* 單質直接化合，例如：

　
: C + 2S -1123~1223K→ CS2

* 硫酸鹽或高價硫化物的還原，例如：

　
: Na2SO4 + 4C -1373K→ Na2S + 4CO

　
: In2S3 + 2H2 → In2S + 2H2S

* 溶液中或高溫的複分解反應，例如：

　
: FeCl2 + H2S → FeS↓ + 2HCl

　
: 3SiO2 + 2Al2S3 -1373K→ 3SiS2 + 2Al2O3

* 以硫代酸鹽為原料製取，例如：

　
: (NH4)2MoO4 + 4(NH4)2S + 4H2O → (NH4)2[MoS4] + 8NH3.H2O

　
: (NH4)2[MoS4] + 2HCl —Δ→ MoS3 + H2S + 2NH4Cl

* 高價硫化物加熱分解，例如：

　
: MoS3 -△→ MoS2 + S

## 物理性質

硫化物大多含有鮮艷的顏色，見右表。 除此之外，MoS2、Re2S7、FeS、CoS2、NiS、PtS2、Cu2S、CuS 和 Ag2S 等過渡金屬硫化物都是黑色的。

金屬的酸式硫化物都可溶於水，但正鹽中只有鹼金屬硫化物和硫化銨可溶。一般地講，金屬硫化物的溶解度可通過陽離子極化力（離子電荷數 / 離子半徑，Z2/r）的大小來預測。陽離子極化能力的增強，將導致化合物共價性的增加，極性減小，因而溶解度也降低。

## 化學性質

### 水解

金屬硫化物在水中都會發生不同程度的水解：

　
: S2− + H2O → HS− + OH−

　
: HS− + H2O ⇌ H2S + OH−

H2S 的 p_K_a 分別約為：p_K_a1 = 6.89 和 p_K_a2 = 19±2， 因此金屬硫化物溶液會呈不同程度的鹼性，而鹼金屬的硫化物溶液的鹼性更是可以與相應的氫氧化物匹敵。

S2−不能在水中存在，也無法在超高濃度的 CsOH 溶液中存在。

### 灼燒

灼燒硫化物礦物時可能發生兩種反應：

1. 硫化物轉化為相應的氧化物，硫則轉化為二氧化硫。例如由方鉛礦製取鉛時有一步為：

　
: 2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

1. 硫化物被氧化為相應的可溶硫酸鹽。

以上兩步都是冶鍊金屬時，轉化硫化物礦石的重要方法。

### 氧化

硫化物中 - 2 價的硫具有還原性，視條件不同可被氧化為硫、亞硫酸鹽和硫酸鹽等。

　
: S + 2_e_− = S2−; -0.407V

### 酸鹼性

硫化物和相應的氧化物類似，其酸鹼性隨周期和族的變化也和氧化物的類似，但硫化物的鹼性不如氧化物強。

同周期元素最高氧化態硫化物從左到右酸性增強；同族元素相同氧化態的硫化物從上到下酸性減弱；同種元素的硫化物中，高氧化態的硫化物酸性更強。因此 As2S5 酸性強於 Sb2S5，而 Sb2S5 的酸性則要強於 SnS2 和 Sb2S3。

## 多硫化物

**多硫化物**是含有多硫離子 Sn2−的化合物，n=2,3,4,5,6,...,9。多硫化物可由硫在硫化物溶液中煮沸製得，其溶液一般都為黃色，且顏色隨 n 值的增加而加深。

多硫離子類似於過氧化物，具有氧化性，但不及過氧離子氧化性強：

　
: S22− + 2_e_− = 2S2−; E~~o~~ = -0.476V

　
: HO2− + H2O + 2_e_− = 3OH−; E~~o~~ = 0.87V

多硫化物酸化時即放出硫化氫和硫：

　
: Sn2− + 2H+ → H2S + (n-1)S

多硫離子還可作配體。例如 Na2Sn 作用於 (_η_5-C5H5)2TiCl2 時，會生成含有 TiS5 環的配位化合物。

## 分析

**點滴法**
: 點滴法是鑑定 S2−和 HS−離子的靈敏方法，其步驟為：在點滴板上混合可溶硫化物的鹼性溶液和 1% 的硝普酸鈉 Na2[Fe(CN)5NO]（亞硝基鐵氰化鈉）溶液，若試樣中存在 S2−離子則會出現不同深度的紅紫色，靈敏度 1：50000。其機理可能是 [Fe (CN)5(NO)S]4−離子的生成。

　
: 除此之外，向點滴板中加入試液、濃鹽酸、幾顆對氨基二甲基苯胺晶體和 0.1mol/L 氯化鐵溶液，若在 2~3 分鐘後出現藍色，也可證明硫離子的存在。機理是生成了藍色的亞甲基藍。

## 應用

### 在分析化學中的應用

硫化氫系統是傳統且較廣泛的分析陽離子的方法，主要依據各離子硫化物溶解度的顯著差異，將常見的陽離子分成五組。

由於 H2S 氣體毒性大，且儲存不便，故一般多以硫代乙醯胺（CH3CSNH2，TAA）水溶液作沉澱劑。

* 在酸性溶液中 TAA 水解產生 H2S，可替代 H2S：

　
: CH3CSNH2 + H+ + 2H2O ⇌ CH3COOH + NH4+ + H2S↑

* 在氨性溶液中水解生成 HS−，可替代 (NH4)2S：

　
: CH3CSNH2 + 2NH3 ⇌ CH3-C(-NH2)=NH + NH4+ + HS−

* 在鹼性溶液中水解生成 S2−，可替代 Na2S：

　
: CH3CSNH2 + 3OH− ⇌ CH3COO− + NH3 + H2O + S2−

硫化物的其他應用還有：

* 二硫化鉬是有機合成中的催化劑。由於含硫有機化合物（如噻吩）會使普通氫化催化劑中毒，因此二硫化鉬可用於催化含硫有機物質的加氫反應。
* 硫化鎘可用於製作光電池。
* 硫化鉛被用於製作紅外感應器。
* 多硫化鈣、多硫化鋇和多硫化銨是殺菌劑和殺蟲劑。
* 二硫化碳在工業上被用作溶劑。此外，二硫化碳也被用來製取四氯化碳，有機化學中則用二硫化碳來插入 - C (=S)-S - 基團。
* 硫化鋅和硫化鎘被用來製造螢光粉，高純度的硫化鎘是良好的半導體。
* 三硫化四磷用於制火柴和煙火。
* 十硫化四磷用於制殺蟲劑、潤滑油添加劑和浮選劑。
* 硫化鈉被大量用於硫化染料的製造、有機藥物和紙漿的生產等。
* 硫化鈣和硫化鋇被用來製造發光漆。

另外，有色金屬硫化物的互熔體也被稱為鋶，是銅、鎳等冶煉過程中的中間產品。鋶中含有貴重金屬。

## 參見

* 有機硫化合物

## 參考資料
硫化物矿物

**硫化物礦物**是以硫化物（S2−）或二硫化物（S22−）為主要陰離子的一類礦物。硫化物礦物在經濟上是很重要的礦物。硫化物類還包括硒化物、碲化物、砷化物、銻化物、鉍化物、硫砷化物和硫代酸鹽。

## 礦物

主要包括：

* 螺狀硫銀礦 Ag 
2S
* 輝銅礦 Cu 
2S
* 斑銅礦 Cu 
5FeS 
4
* 方鉛礦 PbS
* 閃鋅礦 ZnS
* 黃銅礦 CuFeS 
2
* 磁黃鐵礦 Fe 
1–xS
* 針鎳礦 NiS
* 鎳黃鐵礦 (Fe,Ni) 
9S 
8
* 靛銅礦 CuS
* 硃砂 HgS
* 雄黃 AsS
* 雌黃 As 
2S 
3
* 輝銻礦 Sb 
2S 
3
* 黃鐵礦 FeS 
2
* 白鐵礦 FeS 
2
* 輝鉬礦 MoS 
2

　
: 硫砷化物：

* 輝砷鈷礦 (Co,Fe) AsS
* 砷黃鐵礦 FeAsS
* 砷硫鎳礦 NiAsS

　
: 硫代酸鹽：

* 硫銻銀礦 Ag 
3SbS 
3
* 硫砷銀礦 Ag 
3AsS 
3
* 黝銅礦 Cu 
12Sb 
4S 
13
* 砷黝銅礦 Cu 
12As 
4S 
13
* 硫砷銅礦 Cu 
3AsS 
4
* 車輪礦 PbCuSbS 
3
* 脆硫銻鉛礦 Pb 
4FeSb 
6S 
14
* 圓柱錫礦 Pb 
3Sn 
4FeSb 
2S 
14

## 參考

## 外部連結

 維基共享資源上的相關多媒體資源：硫化物礦物
硫化球菌属

**硫化球菌屬**（學名：_Sulfurococcus_）為硫化葉菌科的一個屬。該屬的模式種為（_Sulfurococcus mirabilis_）。

## 下屬物種

* _Sulfurococcus mirabilis_ Golovacheva et al. 1995
* 黃石硫化球菌 _Sulfurococcus yellowstonensis_ corrig. Karavaiko et al. 1995
* _Sulfurococcus yellowstonii_ Karavaiko et al. 1995，拼寫錯誤

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫化砷

**硫化砷**可以指：

* 三硫化二砷，As2S3，礦物雌黃中的主要成份。
* 四硫化四砷，As4S4，礦物雄黃中的主要成份。
* 三硫化四砷，As4S3，礦物硫砷礦（dimorphite）中的主要成份。
* 五硫化四砷，As4S5，結構類似五硫化四磷（β-P4S5）
硫化砷(III)

**三硫化二砷**是一種無機化合物，化學式為 As2S3。三硫化二砷在自然界以雌黃礦物的形式存在。

## 結構

三硫化二砷存在晶體和無定形體。單斜的 As2S3 是層狀結構，每個 As 和 3 個 S 成鍵，As-S 為 224pm，∠S-As-S 99°；而其蒸氣以二聚體 As4S6 的形式存在，結構與 As4O6 類似。

## 屬性

它是一種半導體，直接的能隙為 2.7 eV。 寬的能隙使它對於 620 nm 至 11 µm 的紅外線透明。

## 製備

三硫化二砷可由單質化合得到，或者從 As (III) 的溶液中由 H2S 沉澱。

　
: 2 As + 3 S → As2S3

## 化學性質

三硫化二砷在空氣中灼燒，可以產生三氧化二砷 (砒霜)：

　
: 2 As2S3 + 9 O2 → 2 As2O3 + 6 SO2

它可以被硫化鈉轉化為三硫代亞砷酸鈉，被多硫化鈉轉化為四硫代砷酸鈉：

　
: As2S3 + 3 Na2S → 2 Na3AsS3

　
: As2S3 + 3 Na2S2 → 2 Na3AsS4

而在和氫氧化鈉溶液的反應中，會同時產生亞砷酸鹽和硫代亞砷酸鹽：

　
: As2S3 + 6 NaOH → Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3 H2O

此溶液在經過脫硫、還原等操作可以製得三氧化二砷。當溶液中 OH-不足時，則產生偏亞砷酸鹽和硫代偏亞砷酸鹽：

　
: 2 As2S3 + 4 NaOH → NaAsO2 + 3 NaAsS2 + 2 H2O

和碳酸鈉溶液反應，得到同樣的砷化合物：

　
: 2 As2S3 + Na2CO3 → NaAsO2 + 3 NaAsS2 + 2 CO2↑

和氯氣反應，產生棕色液體：

　
: As2S3 + 6 Cl2 → (AsCl3)2·3SCl2

和碘反應，產生三碘化砷和硫單質：

　
: As2S3 + 3 I2 → 2 AsI3 + 3 S

和氯化亞銅、氯化銀等金屬氯化物共熱，均會產生三氯化砷：

　
: 3 As2S3 + 6 CuCl —200~300℃→ Cu6As4S9 + 2 AsCl3 （CuCl 過量則產生 Cu4As2S5）

　
: 2 As2S3 + 3 AgCl —170℃→ 3 AgAsS2 + AsCl3

　
: 2 As + 3 Hg2Cl2 → 2 AsCl3 + 6 Hg

　
: 2 As + 3 HgCl2 → 2 ACl3 + 3 Hg

## 用途

三硫化二砷可以用於製備砷單質及三氧化二砷、砷酸鹽等其它砷化合物。

此外，三硫化二砷還能用作防腐劑，或在醫藥領域有所應用。

## 安全

As2S3 不溶於水，因此毒性低。 老化的樣品中可能含有大量的砷氧化物，這些氧化物是可溶的，因此具有劇毒。

## 自然界的發生

在火山環境中發現了雌黃，通常與其他硫化砷（主要是雄黃）一起被發現。 有時會在低溫熱液脈中發現它，以及一些其他硫化物和亞硫酸鹽礦物。

## 參考文獻

## 外部連結

* （英文）UK Poison Information Document（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）WHO Food Additives Series 24（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）JECFA Evaluation: Arsenic（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）Arsenic trisulfide
硫化硼

**硫化硼**是一種無機化合物，化學式為 B2S3。它曾在「高科技」玻璃與製備有機硫化合物方面受到重視。和硫化矽、硫化磷一樣，硫化硼可以和水（或者潮濕的空氣）反應，放出硫化氫。因此，硫化硼必須儲存在無水環境中。

和氧化硼一樣，硫化硼和其他硫化物（如 P4S10）混合時，形成玻璃。與傳統的硼矽玻璃相比，這類玻璃可以吸收低頻的紅外線的能量。

硫化硼可以將酮轉化為相應的硫酮。例如，二苯甲酮轉化為二苯甲硫酮的過程如下:

　
: B 
2S 
3 + 3 (C 
6H 
5) 
2C=O → B 
2O 
3 + 3 (C 
6H 
5) 
2C=S

根據實踐，B2S3 有很高的實用價值。

## 製備

第一次硫化硼的合成是由 Jöns Jakob Berzelius 在 1824 年，通過無定形硼與硫蒸汽的直接化合得到。

　
: : ${\mathsf {2B+3S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}}}$

Friedrich Wöhler 和 Henri Etienne Sainte-Claire Deville 則在 1858 年用了另一種合成方法來製備硫化硼，他們用硼和硫化氫的反應來製備。

　
: : ${\mathsf {2B+3H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+3H_{2}}}$

除了以上方法外，B2S3 還可以通過鐵或者錳的硼化物與硫化氫在 300℃反應得到。

　
: : ${\mathsf {2FeB+4H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+FeS+4H_{2}}}$

　
: ${\mathsf {2MnB+4H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ B_{2}S_{3}+MnS+4H_{2}}}$

二硫化碳在 930℃作用於硼單質也可產生硫化硼：

　
: : ${\mathsf {4B+3CS_{2}\ {\xrightarrow {930^{o}C}}\ 2B_{2}S_{3}+3C}}$

## 物理性質

硫化硼是一種白色晶體或無定形的粉末，加熱變粘稠。微溶於三氯化磷和二氯化硫。

## 化學性質

硫化硼極易水解，也易醇解：

　
: : ${\mathsf {B_{2}S_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2H_{3}BO_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$

其水解在潮濕空氣中便可發生。

硫化硼也能還原氧化性的酸：

　
: : ${\mathsf {B_{2}S_{3}+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2H_{3}BO_{3}+12SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}$

　
: ${\mathsf {B_{2}S_{3}+24HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{3}BO_{3}+3H_{2}SO_{4}+24NO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}$

## 應用

硫化硼可以應用於有機合成。也能用作核反應爐的控制棒。

## 參考資料
硫化磷

**磷的硫化物**是一類無機化合物，只由磷和硫組成，通式為 P4Sx（_x_ ≤ 10）。其中兩種磷的硫化物具有商業意義：十硫化四磷 (P4S10) 的產量達到千噸規模，用於生產有機硫化合物；而三硫化四磷 (P4S3) 可用於製造火柴。

除了 P4S3 和 P4S10 以外，還存在多種磷的硫化物。其中六種有異構體：P4S4、P4S5、P4S6、P4S7、P4S8 和 P4S9。它們的異構體以希臘字母前綴區別。這些前綴是以發現順序排列的，而不是結構。 所有已知的磷的硫化物分子的四個磷原子都為四面體型排列（類似白磷）。 P4S2 也是已知的，不過在 −30 °C 以上不穩定。

## 製備

磷的硫化物的主要製備方法是加熱磷和硫的混合物。產物可以由 31P 核磁共振波譜法分析。更具選擇性的合成需要用三苯基膦脫硫，或是用硫化三苯基胂硫化。

### P4S3

三硫化四磷可以由紅磷和硫在 450 K 以上反應， 然後用二硫化碳和苯小心地重結晶。另一種製備方法是將白磷和硫在惰性、不易燃的溶劑里反應而成。

### P4S4

α 型和 β 型的 P4S4 可以由 P4S3I2 的對應異構體和 ((CH3)3Sn)2S 反應而成：

反應前體 P4S3I2 則可以由化學計量的磷、硫和碘反應而成。

### P4S5

P4S5 可以由化學計量的 P4S3 和硫的二硫化碳溶液在光照和催化量的碘下反應而成。產物可以通過使用磷 - 31 核磁共振波譜法分析。

α-P4S5 可以通過 P4S10 和紅磷的光化學反應而成。 P4S5 是對熱不穩定的，會在達到熔點之前歧化成 P4S3 和 P4S7。

### P4S6

P4S6 可以由 P4S7 被三苯基膦奪走一個硫原子而成：

　
: P4S7 + Ph3P → P4S6 + Ph3PS

α-P4S5 和溶於二硫化碳的 Ph3AsS 反應，也可以得到 α-P4S6。兩種新的六硫化四磷異構體 δ-P4S6 和 ε-P4S6 可以由 α-P4S4 和溶於二硫化碳的 Ph3SbS 反應而成。

### P4S7

P4S7 可以由磷和硫直接反應而成，是最容易提純的磷的硫化物之一。

　
: 4 P + 7 S → P4S7

### P4S8

β-P4S8 可以由 α-P4S7 和溶於二硫化碳的 Ph3AsS 反應而成，會產生 α-P4S7 和 β-P4S8 的混合物。

### P4S9

P4S9 的製備有兩種方法。一種方法是 P4S3 和過量的硫加熱反應而成。

另一種方法則是以 1:2 的比例混合 P4S7 和 P4S10，會產生 P4S9。這個反應為可逆反應：

　
: P4S7 + 2 P4S10 ⇌ 3 P4S9

### P4S10

P4S10 是最穩定的磷的硫化物之一。它可以通過在真空管中，將白磷和硫加熱到 570 K 以上而成。

　
: P4 + 10 S → P4S10

## 參考資料
硫化罐

**硫化罐**（**vulcanizing boiler**）是用於橡膠硫化的基本設備之一。雖然隨著橡膠硫化的發展，更多更先進的橡膠硫化機被發明出來，但是在很多要求不高、加工簡便的橡膠硫化過程還是採用硫化罐進行硫化。此外，硫化罐是橡膠硫化史上被使用的最早的硫化設備。

## 硫化罐類型

在生產過程中，根據加熱方式的不同可以將硫化罐分為直接加熱硫化罐與間接加熱硫化罐。在使用過程中直接將蒸汽通入硫化罐罐體內的加熱方式稱為**直接加熱硫化罐**，這種方式操作簡單，但是對產品的顏色影響較大，所以只能應用於對顏色要求不高的橡膠製品加工上；**間接加熱硫化罐**則是在硫化罐罐體內設計一個通蒸汽的夾層，這樣就可以不影響產品的顏色，但是這種方法在製作硫化罐時比較麻煩，成本較高。並且在近幾年人們在基於電的廣泛應用下又發明了一種電加熱的硫化罐，這種硫化罐可以達到更高需要的硫化時的溫度。

根據硫化罐的外形不同可以將硫化罐分為立式硫化罐與臥式硫化罐。**立式硫化罐**主要是用於硫化以棉纖維為主體骨架的各種輪胎，主要由罐體、罐蓋和罐蓋緊鎖裝置、立柱、液壓缸、柱塞上橫梁和底座等構成。立式硫化罐的主要性能參數是罐體內徑及液壓罐柱塞產生的最大壓力，它的規格表示為最大工作壓力 / 罐體內徑。而**臥式硫化罐**主要由罐體、罐底、罐蓋、電動罐蓋開閉裝置，安全裝置等組成。臥式硫化罐的主要性能參數是罐體內徑、罐體有效長度以及工作時的壓力溫度等，它的參數規格表示為內徑 × 有效長度。
硫化羰

**羰基硫**（化學式：OCS）又稱**氧硫化碳**、**硫化羰**，通常狀態下為有臭雞蛋氣味的無色氣體。它是一個結構上與二硫化碳和二氧化碳類似的無機碳化合物，氣態的 OCS 分子為直線型，一個碳原子以兩個雙鍵分別與氧原子和硫原子相連。

羰基硫性質穩定，但會與氧化劑強烈反應，水分存在時也會腐蝕金屬。可燃。有毒，但與硫化氫一樣，會使人對其在空氣中的濃度產生低估。

## 製取

羰基硫首先由 J. P. Couërbe 在 1841 年製得，但 Couërbe 將它誤認為是硫化氫和二氧化碳的混合物。1867 年，Carl von Than 首先對羰基硫進行了分析。

目前羰基硫主要通過下面六種方法製取：

* 常壓、350－450℃和金屬硫化物（如硫化鎳、硫化鉀、硫化鈉）催化下，由摩爾比為 3-5:1 的一氧化碳與硫磺氣相反應製取。反應 0.5－2min，產率可在 90% 以上。溫度超過 1200K 時，羰基硫分解為一氧化碳和硫。
* 1.27MPa、125－130℃下，以丁醇為溶劑，用乙酸鈉催化一氧化碳和硫磺的反應而得。反應產率約 90%。

　
: : ${\rm {CO+S\rightarrow COS\,}}$

* 由二硫化碳與尿素在 120-160℃下反應製取。反應產率可達 90%－98%。
* 由二氧化硫和一氧化碳在 760－980℃和木炭催化下反應製取。
* 由硫化氫和二氧化碳在常壓，250－400℃和碳酸鈉、硫酸鉀等催化劑存在下反應製取。
* 實驗室中通常用粉狀硫氰酸鉀／硫氰酸銨和濃硫酸反應製取羰基硫。這個反應會產生大量的副產物，生成的氣態羰基硫經氫氧化鈉吸收，冷卻，在液氦溫度下冷凍抽空提純。

　
: ${\rm {KSCN+2H_{2}SO_{4}+H_{2}O\rightarrow KHSO_{4}+NH_{4}HSO_{4}+COS\,}}$

## 存在及應用

空氣中的羰基硫是全球硫循環中的一環：火山爆發和深海熱液噴口中都會產生羰基硫，羰基硫也以 0.5 (±0.05) ppb 的濃度微量存在於大氣中。羰基硫也是合成氣的主要含硫雜質之一。大氣中的羰基硫在平流層中被氧化為硫酸。

星際介質中也檢測到了羰基硫的存在。

奶酪和捲心菜亦會產生少量的羰基硫。羰基硫在糧食和種子中的含量一般在 0.05-0.1 mg/kg 之間。

羰基硫可替代溴甲烷和磷化氫而被用作熏蒸劑。有機合成中，用於合成硫代酸、取代噻唑、殺蟲劑巴丹、除草劑燕麥敵、殺草丹等。石化工業中用作在線儀表的校正氣、標準氣。

由於早期的地球上火山遍布地表，火山爆發非常頻繁，因此羰基硫也被認為是早期地球大氣中的組分之一。最近的研究中，Scripps 和 Salk 研究所的研究人員在有／無空氣和其他物質（比如金屬離子）的條件下，分別將羰基硫通入含有胺基酸的水溶液中，使其在溫和的條件下發生反應，然後在劇烈反應數分鐘後分析產物，結果發現每種環境下都有產率非常高的二肽、三肽和四肽生成。這顯示了羰基硫對胺基酸縮合形成多肽的反應有催化作用，從而在一定程度上對米勒 - 尤列實驗中產生的胺基酸如何縮合進行了解釋，為生命起源理論補上了重要的一環。

## 參考資料

## 延伸閱讀

## 外部連結

* 羰基硫和生命的起源 — 生物谷生物頻道．（英文版本 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館））
* 大氣中的羰基硫（英文）
硫化芽孢杆菌属

**硫化芽孢桿菌屬**（_Sulfobacillus_）是脂環酸芽孢桿菌科的一種革蘭氏陽性菌。能產生芽孢，細胞呈杆狀。分離自黃鐵礦渣中。該屬的模式種為熱氧化硫硫化芽孢桿菌（_Sulfobacillus thermosulfidooxidans_）。

## 下屬物種

* _Sulfobacillus acidophilus_ Norris et al. 1996
* _Sulfobacillus benefaciens_ Johnson et al. 2009
* _Sulfobacillus disulfidooxidans_ Dufresne et al. 1996
* _Sulfobacillus sibiricus_ Melamud et al. 2006
* 熱氧化硫硫化芽孢桿菌 _Sulfobacillus thermosulfidooxidans_ Golovacheva and Karavaiko 1991
* _Sulfobacillus thermotolerans_ Bogdanova et al. 2006

## 參考資料
硫化螺旋菌属

**硫化螺旋菌屬**（學名：_Sulfurospirillum_）為彎曲菌科的一個屬。該屬的模式種為（_Sulfurospirillum deleyianum_）。

## 下屬物種

本屬包括以下物種：

* 耐鹼硫化螺旋菌 _Sulfurospirillum alkalitolerans_ Sorokin et al. 2013
* _Sulfurospirillum arcachonense_ Finster et al. 1997
* _Sulfurospirillum arsenophilum_ Stolz et al. 1999
* _Sulfurospirillum barnesii_ Stolz et al. 1999
* _Sulfurospirillum cavolei_ Kodama et al. 2007
* _Sulfurospirillum deleyianum_ Schumacher et al. 1993
* _Sulfurospirillum halorespirans_ Luijten et al. 2003
* 雜食硫化螺旋菌 _Sulfurospirillum multivorans_ (Scholz-Muramatsu et al. 2002) Luijten et al. 2003，多噬食硫化螺旋菌

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫化軟骨蛋白多醣

**硫酸軟骨素蛋白聚糖**（英語：chondroitin sulfate proteoglycan，CSPGs）又稱**硫化軟骨蛋白聚醣**，是硫酸軟骨素與蛋白聚醣結合的產物，在腦部中調控神經系統的發育與生長，它能抑制神經纖維的再生。

## 外部連結

* 蛋白聚醣的定性及生物活性之研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫化金

**硫化金**是一個被提議的化合物，化學式為 Au2S3。純樣品仍未得到報告。硫化金未在課本和報告中描述。據稱硫化氫與氯化金的醚溶液反應時會得到這個化合物。

## 參見

* 硫化亞金

## 參考文獻
硫化鈉

**硫化鈉**是一種無機鹽，化學式為 Na2S，通常以九水合物 Na2S·9H2O 的形式存在。無水物和九水合物都是無色可溶的固體，在水溶液中水解呈強鹼性。露置在空氣中時，硫化鈉會放出有臭雞蛋氣味的劇毒硫化氫氣體。

## 性質

Na2S 有反螢石結構，Na+ 取代了 CaF2 中 F−的位置，S2−則取代了 Ca2+ 的位置。在溶液中 S2−會強烈水解，分別生成 HS−和 H2S，而使溶液呈強鹼性：

　
: S2− + H2O ⇌ HS− + OH−

　
: HS− + H2O ⇌ H2S + OH−

硫化鈉能溶解硫生成多硫化鈉 (Na2Sx)。

## 生產

工業上由焦炭 (高溫轉爐、1373K) 還原 Na2SO4 來製備 Na2S。

　
: Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO

也可通過氫氣 (沸騰爐、1373K) 還原 Na2SO4 來製備 Na2S。

　
: Na2SO4 + 4H2 → Na2S + 4H2O

實驗室中可由鈉和硫在氨中或萘的存在下於四氫呋喃中反應來製備無水硫化鈉。

　
: 2Na + S → Na2S

也可通過將硫化氫通入過量氫氧化鈉溶液來製備 Na2S 溶液。

　
: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

## 安全

Na2S 及其水合物有毒，使用時需注意。其水溶液呈強鹼性，會腐蝕皮膚，且會與酸迅速反應放出劇毒硫化氫氣體。

## 參見

* 硫酸鹽製漿法
* 硫化染料

## 參考資料

## 外部連結

* chemicalland21.com 硫化鈉（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫化鉀

**硫化鉀**是一個無機鹽類，化學式為 K2S。它的晶體結構與硫化鋰、硫化鈉和硫化銣類似，都為反螢石型結構，半徑較小的鉀離子占 CaF2 中的 F−位，較大的硫離子占八配位的 Ca2+ 位。

硫化鉀與其他鹼金屬硫化物類同， 含有強鹼性的 S2−陰離子，溶於水時強烈水解為氫氧化鉀和硫化氫鉀：

　
: K2S + H2O → KOH + KSH

實際中通常不需考慮該反應，含 SH−與 OH−的混合溶液可以作 S2−來源。

K2S 可由單質鉀與硫化合製備。該反應十分劇烈，實驗室中常以液態的無水氨作介質。

**多硫化鉀**（K2Sx）是多硫化物的一類，含有多硫離子 Sx2−，可由硫溶於硫化鉀溶液製備。其顏色隨著 x 值增大而加深，與酸反應放出硫化氫氣體，多餘的硫沉澱下來。

## 參考資料
硫化鉍(III)

**硫化鉍**是鉍的硫化物，化學式 Bi2S3，是輝鉍礦的主要成分。它可用於生產其它鉍化合物。

## 製備

Bi (III) 鹽的水溶液與硫化氫反應生成黑色的硫化鉍沉澱：

　
: $\mathrm {2\ Bi^{3+}+3\ H_{2}S\longrightarrow \ Bi_{2}S_{3}+6\ H^{+}} $

硫化鉍也能通過鉍與硫單質於 500℃共熱 96 小時製得。

　
: $\mathrm {2\ Bi+3\ S\longrightarrow \ Bi_{2}S_{3}} $

## 性質

硫化鉍溶於硝酸或熱的濃高氯酸，但不溶於鹼及硫化銨。硫化鉍與硫化銻同晶，具有複雜的網狀結構。
硫化鉍也易溶於除氫氟酸以外的氫鹵酸。

## 參考資料
硫化鉑

**一硫化鉑**是一種綠色固體，化學式 PtS。

## 存在

一硫化鉑在自然界中以 Cooperite 的形式存在。

## 製備

一硫化鉑可以由硫和鉑反應而成:

　
: $\mathrm {Pt+S\longrightarrow PtS} $

## 性質

### 物理性質

一硫化鉑是四方晶系的，空間群 P42/mmc (No.131)，晶格參數 a = 347,00 pm 和 c = 610,96 pm。

### 化學性質

一硫化鉑不溶於酸、王水和鹼。它在氯酸鉀或硝酸鉀存在下分解。

## 參考資料
硫化銅

**硫化銅**是一種銅和硫的化合物，化學式 CuS，在自然界中以深藍色的靛銅礦形式存在。它是一種中等導電性的的導體。 硫化氫氣體通入銅鹽溶液時可形成硫化銅的膠狀沉澱。 目前也有研究發現硫化銅可用在催化 和光電性 的應用上。

## 結構

硫化銅（靛銅礦）以六方晶系形式結晶，也存在一種不定型的高壓形式， 是以拉曼光譜學為基礎，被描述為一種扭曲的靛銅礦形式的結構。由銅 (II) 乙二胺配合物與硫脲在常溫下反應也可得一種不定型的半導體硫化銅，在 30°C 時轉化為靛銅礦結構。 
硫化銅的晶體結構被多次報導。 Wells 形容此結構「特別」， 它與氧化銅的晶體結構很不相同，但與硒化銅（CuSe）的結構相似。硫化銅晶胞包含 6 個 CuS（12 個原子），其中

* 4 個銅原子成四面體結構。
* 2 個銅原子成平面三角形結構。
* 2 對硫原子的距離僅 207.1 pm， 證明了 S-S 鍵（二硫鍵）的存在。
* 剩下的兩個硫原子形成圍繞銅原子的三角形結構，並且這兩個硫原子也被 5 個構成五角雙錐結構的銅原子圍繞。
* 二硫鍵中的兩個硫原子中的一個與 3 個四面體構型的銅原子配位。

硫化銅 CuIIS（不含硫硫鍵）與晶體結構不相符合，與觀測到的抗磁性不吻合， 因為 Cu (II) 化合物具 d9 排布，應為順磁性物質。 
使用 XPS 技術的研究 表明所有的銅原子均具有 + 1 的氧化態。這與許多課本中的八隅律相違背。 通常課本認為 CuS 同時具有 CuI 和 CuII，也就是 (Cu+)2Cu2+(S2)2–S2–。另外一種化學式 (Cu+)3(S2–)(S2)–則收到了計算數據的支持。
這種化學式不應被認為是含有自由離子，而是存在價「空洞」。
對 Cu (II) 鹽沉澱的電子順磁共振研究也顯示出溶液中 Cu (II) 被還原至 Cu (I) 的過程的存在。

## 參見

* 硫化亞銅，Cu2S
* 靛銅礦

## 參考
硫化銣

**硫化銣**是一種無機化合物、無機鹽類，其化學式為 Rb2S。常溫下為無色易朝解固體，它的性質都與同族硫化物：硫化鋰、硫化鈉和硫化鉀類似。

## 制備

可將硫化氫溶解在氫氧化銣水溶液，會先生成硫氫化銣的中間產物，最終會形成**硫化銣**，即可制備硫化銣。

　
: $\mathrm {RbOH+H_{2}S\longrightarrow RbHS+H_{2}O} $

　
: $\mathrm {RbHS+RbOH\longrightarrow Rb_{2}S+H_{2}O} $

## 性質

### 物理性質

**硫化銣**的晶體結構為**立方晶系**，它的晶體結構與硫化鋰、硫化鈉和硫化鉀類似，都為反螢石型結構，其空間群為 $Fm{\bar {3}}m$ ，晶格參數為 a =765.0 pm，且每單元位晶胞包含 4 個單元。

### 化學性質

硫化銣會與硫在氫氣氛圍中反應，生成五硫化銣（Rb2S5）。

## 參考文獻
硫化銨

**硫化銨**，化學式為 (NH4)2S。通常使用的是它的水溶液，固態不穩定，曝露在空氣中會形成多硫化物和硫代硫酸鹽。可用於攝影顯色劑等。

## 製備

硫化銨溶液，更準確地講是硫氫化銨溶液，可由硫化氫通入氨水微熱製得。濃氨水中通入硫化氫在常溫下得到 (NH4)2S·2NH4HS，0 °C 再通入硫化氫則得到 (NH4)2S·12NH4HS。用冰冷卻，且不斷通入硫化氫，會得到硫氫化銨溶液。

該溶液可溶解硫生成多硫化物銨鹽： ${\ce {2 (NH4)SH + 1/2 S8 <=> (NH4)2S4 + H2S ^}}$

## 參考資料
硫化銫

**硫化銫**是一個無機鹽類，化學式為 Cs2S，在水溶液中水解呈強鹼性。在空氣中時，硫化銫會放出有臭雞蛋氣味的有毒硫化氫氣體。

## 制備

和鈉類似，可以使銫和硫在氨中或萘的存在下於四氫呋喃中反應來製備無水硫化銫。

　
: 2 Cs + S → Cs2S

也可以用類似制備硫化銫的方法：可將硫化氫溶解在氫氧化銫水溶液，會先生成硫氫化銫的中間產物，最終會形成硫化銫，即可制備硫化銫。

　
: CsOH + H2S → CsHS + H2O

　
: CsHS + CsOH → Cs2S + H2O

銫和硫化汞反應也能製得硫化銫。

## 參考文獻
硫化錫(II)

**硫化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnS。它出現在罕見的硫錫礦中。

## 製備

硫化亞錫可由單質直接化合得到，為灰色晶體。

　
: Sn + S —Δ→ SnS

如果將硫化氫通入 Sn2+（如氯化亞錫）溶液中，可以得到暗棕色沉澱，為水合物。該水合物很容易脫水，形成無水物。

　
: SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2 HCl

用錫和石墨作為電極，在硫代硫酸鈉溶液中交流電解，得到黑色的 SnS。

將無水硫氰酸鉀熔融至開始出現藍色（約 450℃）之後，緩慢加入二氧化錫，反應結束後繼續加熱一段時間，緩慢冷卻，用水處理熔融物，過濾後得到 SnS。

　
: SnO2 + 2 KSCN → SnS + K2S + 2 CO↑ + N2↑

## 化學性質

硫化亞錫可溶於 3~4mol/L 的鹽酸和 2mol/L 的氫氧化鈉溶液。它和氯化氫加熱才能反應。

硫化亞錫不溶於鹼金屬硫化物及 (NH4)2S，但溶於 (NH4)2S2，因為多硫化物將 Sn (II) 氧化為了 Sn (IV)：

　
: SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3

此外，FeCl3 和 CuCl2 的熱溶液也能將 SnS 氧化：

　
: 4 FeCl3 + SnS → SnCl4 + 4 FeCl2 + S

　
: 4 CuCl2 + SnS → SnCl4 + 4 CuCl + S （CuCl 可與 SnS 進一步發生複分解反應）

## 參考資料
硫化錫(IV)

**二硫化錫**是一種無機化合物，俗稱「金粉」，常用作金色的塗料。

## 製備

二硫化錫可由錫和硫在碘的存在下直接化合得到，反應需要加熱：

　
: Sn + 2 S —I2→ SnS2

另一種方法則是將硫化氫通入錫 (IV) 鹽或錫 (IV) 酸鹽溶液，沉澱得到。

## 結構與物理性質

二硫化錫有 CdI2 型晶體結構，難溶於水。

## 化學性質

二硫化錫是酸性硫化物，可溶於鹼金屬硫化物溶液，產生硫代錫酸鹽，如：

　
: SnS2 + Na2S → Na2[SnS3]

　
: SnS2 + 2 Na2S → Na4[SnS4]

也可溶於硫化銨溶液：

　
: SnS2 + (NH4)2S → (NH4)2[SnS3]

## 參考資料
硫化鍶

**硫化鍶**，化學式為 SrS，是一種白色固體。硫化鍶是把重要的鍶礦天青石（硫酸鍶）轉換成其它鍶化合物的中間體。因其點燃是有亮紅色火焰而用作煙火的添加劑，也可用於脫毛和夜光塗料的熒光粉。

## 製備

硫化鍶可以由天青石和焦炭在 110–1300 °C 下反應而成。 其中，天青石的硫酸根被還原成硫離子：

　
: SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2

每年約有 300,000 噸的硫化鍶這樣被製造。

硫化鍶可通過硫和鍶直接在惰性氣氛中反應而成：

　
: $\mathrm {Sr+S\rightarrow SrS} $

它也可以由碳酸鍶在 1000 °C 和硫化氫蒸汽反應而成。

## 參考資料

## 拓展鏈接

* American Elements
硫化鎂

**硫化鎂**（化學式：MgS）是鎂的硫化物，室溫下為無色晶體，不純時為棕色粉末。

硫化鎂可由硫或硫化氫與鎂作用製得。高爐煉鐵中脫硫也運用了此反應：

　
: Mg + S → MgS

硫化鎂為氯化鈉型結構，化學性質類似於其他離子性的硫化物，如硫化鈉、硫化鋇和硫化鈣。它很容易與氧氣反應生成硫酸鎂，且與水反應，生成氫氧化鎂沉澱並放出硫化氫氣體。

硫化鎂可用於：

* 鋼鐵脫硫
* 製取螢光粉
* 用作寬能帶間隙的半導體

## 參考資料
硫化鎘鋅

**硫化鎘鋅**又稱**硫化鋅鎘**，是硫化鋅和硫化鎘的混合物或複合物，可以用 (Cd,Zn) S 表示。它可用作光催化劑或半導體材料。

它曾經被用作美國的非法人體實驗。

## 製備

硫化鎘鋅可以乙酸鋅為鋅源，乙醯丙酮鎘為鎘源，硫單質為硫源，在油胺 - 油酸混合體系中加熱反應得到。

## 參考文獻
硫化鐵

**硫化鐵**（化學式：Fe2S3），是鐵的硫化物之一，此外，常見的還有 FeS 和 FeS2。它是一種固體棕色粉末，但在常溫下腐化為黃綠色粉末。

這是一種十分不穩定的人造產物，不存在於自然界。

## 製備和特性

Fe2S3 由冷凍的 FeCl3 稀釋到冷卻的 Na2S 稀釋而配製。

　
: 2 FeCl3 + 3 Na2S → Fe2S3↓ + 6 NaCl

它在溫度超過 20°C 時分解為硫化亞鐵和硫單質。

　
: Fe2S3 → 2 FeS + S↓

與鹽酸的反應方程式如下：

　
: Fe2S3 + 4 HCl → 2 FeCl2 + 2 H2S↑ + S↓

## 參考資料
硫化钇

**硫化釔**是一種無機化合物，化學式為 Y2S3。

## 製備

氧化釔和硫化氫與二硫化碳的混合氣體在 1270~1370 K 反應，可以得到單斜晶系的 δ-Y2S3。其中，硫化氫與二硫化碳可由 NH4CNS 的熱分解反應製得。

## 化學性質

硫化釔和碘化銨在乙二胺中於 568 K 反應，生成單斜晶系的晶體 Y (en)4(SH)2.72I0.28。

## 參考文獻
硫化钋

**硫化釙**是一種無機化合物，為黑色固體。有放射性。

## 製備

向二價或四價釙的稀鹽酸溶液中通入硫化氫氣體，即得到沉澱：

* Po2+ + H2S → PoS↓ + 2 H+
* Po4+ + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H+

顯然，四價釙能氧化 - 2 價態的硫，得到硫化釙 (II) 和硫單質。將沉澱用 1:1 的甲苯和無水乙醇的混合洗滌液，可以除去其中的硫單質。 
此外，也可以通過硫化銨水溶液和氫氧化釙 (II) 反應得到硫化釙：

* (NH4)2S + Po(OH)2 → 2 NH3 + 2 H2O + PoS

硫化釙不能用硫和釙直接化合得到。

## 物理性質

硫化釙是黑色固體，不溶於硫化銨、乙醇、丙酮和甲苯。硫化釙在稀鹽酸中的溶度積約為 5.5×10-29，能溶解在濃鹽酸中。

## 化學性質

硫化釙有較強的還原性，能被氯水、溴水、次氯酸鈉和王水氧化。硫化釙對熱也有不穩定性，在真空中加熱到 274.85℃便分解為釙單質和硫單質：

* PoS → Po + S

## 參考資料
硫化钐

**三硫化二釤**是一種無機化合物，化學式為 Sm2S3。

## 化學性質

三硫化二釤可以和強酸反應，放出硫化氫，如：

　
: Sm2S3 + 3 H2SO4 → Sm2(SO4)3 + 3 H2S↑

## 參考文獻
硫化钕

**硫化釹**是釹的一種硫化物，化學式 Nd 
2S 
3。

## 製備

硫化釹可以由氧化釹和硫化氫在 1450 °C 反應而成。

　
: ${\ce {Nd2O3 + 3 H2S -> Nd2S3 + 3 H2O}}$

它也可以由釹和硫直接反應而成：

　
: ${\ce {2 Nd + 3 S -> Nd2S3}}$

## 性質

γ- 硫化釹是一種淺綠色固體。硫化釹有三種形態。α- 硫化釹是正交晶系的，β- 硫化釹是四方晶系的，而 γ- 硫化釹是立方晶系的。
在 1650 °C 的真空下，γ- 硫化釹會分解成一硫化釹。

## 參考資料
硫化钙

**硫化鈣**（化學式：CaS）是鹼土金屬鈣的硫化物，室溫下為白色具有臭雞蛋氣味的固體，不純時常帶有黃色。它具有氯化鈉型晶體結構，每個 S2−與六個 Ca2+ 八面體配位相連，每個 Ca2+ 也以八面體結構與六個 S2−配位。

用焦炭高溫還原硫酸鈣便可得到硫化鈣，另一個產物是碳氧化物：

　
: CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2

繼續反應則得到氧化鈣與二氧化硫：

　
: 3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2

潮濕空氣中，硫化鈣會發生水解，生成硫氫化鈣、氫氧化鈣和鹼式硫氫化鈣的混合物：

　
: CaS + H2O → Ca(SH)(OH) + H2S

　
: Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S

除硫化鈹外，包括硫化鈣在內的鹼土金屬硫化物都可作磷光體，因此性質及製備都曾被廣泛研究過。它可作發光漆材料，也可用於醫藥、環保、重金屬處理等工業中。類似的多硫化鈣用作殺蟲劑。

## 參見

* 多硫化鈣

## 參考資料
硫化钠

**硫化鈉**是一種無機鹽，化學式為 Na2S，通常以九水合物 Na2S·9H2O 的形式存在。無水物和九水合物都是無色可溶的固體，在水溶液中水解呈強鹼性。露置在空氣中時，硫化鈉會放出有臭雞蛋氣味的劇毒硫化氫氣體。

## 性質

Na2S 有反螢石結構，Na+ 取代了 CaF2 中 F−的位置，S2−則取代了 Ca2+ 的位置。在溶液中 S2−會強烈水解，分別生成 HS−和 H2S，而使溶液呈強鹼性：

　
: S2− + H2O ⇌ HS− + OH−

　
: HS− + H2O ⇌ H2S + OH−

硫化鈉能溶解硫生成多硫化鈉 (Na2Sx)。

## 生產

工業上由焦炭 (高溫轉爐、1373K) 還原 Na2SO4 來製備 Na2S。

　
: Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO

也可通過氫氣 (沸騰爐、1373K) 還原 Na2SO4 來製備 Na2S。

　
: Na2SO4 + 4H2 → Na2S + 4H2O

實驗室中可由鈉和硫在氨中或萘的存在下於四氫呋喃中反應來製備無水硫化鈉。

　
: 2Na + S → Na2S

也可通過將硫化氫通入過量氫氧化鈉溶液來製備 Na2S 溶液。

　
: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

## 安全

Na2S 及其水合物有毒，使用時需注意。其水溶液呈強鹼性，會腐蝕皮膚，且會與酸迅速反應放出劇毒硫化氫氣體。

## 參見

* 硫酸鹽製漿法
* 硫化染料

## 參考資料

## 外部連結

* chemicalland21.com 硫化鈉（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫化钡

**硫化鋇**（化學式：BaS）是鋇的硫化物，室溫下為白色等軸晶系晶體，不純時為淺灰色、黃綠色、淺棕色或黑色的粉末。它是第一個製得的磷光體材料，性質和製備都因此而被廣泛研究過。

用適量的硫處理硫氫化鋇的水溶液或醇溶液，便可得到橙黃色的多硫化鋇。

它在潮濕空氣中水解放出有毒的硫化氫氣體，與水或酸反應也會生成硫化氫，其他產物是氫氧化鋇、硫氫化鋇或其他鋇鹽。可以從飽和溶液析出六水合物（BaS・6H2O），六方片狀晶體。硫化鋇有毒，食入會造成中毒，水溶液具鹼性，對皮膚和毛髮有腐蝕性和脫毛作用。

## 製取

工業上，硫化鋇是從重晶石礦製取其他鋇化合物的中間體，可用於製取碳酸鋇、氯化鋇和立德粉等其他材料。重晶石的主要成分為硫酸鋇，用煤粉還原就可得到硫化鋇：

　
: ${\rm {BaSO_{4}+2C\longrightarrow BaS+2CO_{2}}}$

## 參考資料
硫化钪

**硫化鈧**是一種無機化合物，化學式為 Sc2S3。它是黃色固體。

## 結構

Sc2S3 的晶體結構和氯化鈉結構相似，基於立方密集排列的陰離子。但氯化鈉陰離子晶格中的所有八面體空隙被其陽離子占據，而 Sc2S3 留出了 1/3 的空隙。其空位有序且複雜，這產生了大的空間群 Fddd 下的正交晶胞。

## 製備

金屬硫化物通常可以通過加熱兩種元素使其化合的方法製得，但對於硫化鈧，化合法主要生成一硫化鈧（ScS）。硫化鈧主要通過在硫化氫氣氛中加熱石墨坩堝中的氧化鈧（≥1550°C, 2-3h）得到。產物通過化學氣相轉移法得到，轉移劑為碘，溫度 950°C。

　
: Sc2O3 + 3H2S → Sc2S3 + 3H2O

三氯化鈧和乾燥硫化氫加熱反應也能得到產物：

　
: 2 ScCl3 + 3 H2S → Sc2S3 + 6 HCl

## 反應

在 1100 °C 以上，Sc2S3 失去硫，生成非化學計量比的化合物，如 Sc1.37S2。

## 參考文獻
硫化钬

**硫化鈥**是鈥的硫化物，化學式 Ho 
2S 
3。

## 製備

硫化鈥可以由氧化鈥和硫化氫在 1325 °C 下反應而成。

　
: ${\ce {Ho2O3 + 3 H2S -> Ho2S3 + 3 H2O}}$

## 性質

硫化鈥是一種橙黃色固體，為單斜晶系，空間群 P21/m (No. 11)。 在高壓下，硫化鈥也會形成立方晶系和正交晶系。

## 參考資料
硫化钯

**硫化鈀**是一種無機化合物，化學式為 PdS。它可由氯化鈀和硫化氫反應製得，氯化鈀或四氯合鈀 (II) 酸鈉和硫化鈉的反應也能製得硫化鈀。

它以四方晶系 _P_42/m 空間群結晶，晶胞參數 a=643 pm，c=661 pm。它在自然界中以硫鈀礦礦的形式存在。

## 參考文獻
硫化钴

**硫化鈷**是硫鈷二元化合物組成的混合物，化學式可以看作 CoS。它由硫化鈉和 Co2+ 鹽溶液反應，沉澱得到的 CoS 組成為 Co (SH,OH) 2，放置後該非晶態沉澱轉變為晶態的 CoxS（x＜1）和 Co9S8 的混合物。CoS 亦可由單質化合的方法得到。

其它硫鈷化合物還有 CoS2、Co3S4 等。

## 參考文獻
硫化钷

**硫化鉕**是一種無機化合物，化學式為 Pm2S3，它是石榴石紅色晶體，屬正交晶系，空間群 I̅3d，存在 α 型和 β 型。它可由鉕和硫按化學計量比在 500 °C 反應得到：

　
: 2 Pm + 3 S → Pm2S3

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Shaviv, Roey; Westrum, Edgar F.; Gruber, John. B.; Beaudry, B. J.; Palmer, P. E. Thermophysical properties of the lanthanide sesquisulfides. III. Determination of Schottky and lattice heat‐capacity contributions of γ‐phase Sm 2 S 3 and evaluation of the thermophysical properties of the γ‐phase Ln 2 S 3 subset. The Journal of Chemical Physics. 1992-04-15, **96** (8): 6149–6156 [2021-12-16]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.462857. （原始內容存檔於 2021-12-16） （英語）.
硫化钼(IV)

**二硫化鉬**是一種由鉬和硫兩種元素組成的化合物，化學式為 **MoS2**。這種化合物屬於過渡金屬二硫族化合物，它有銀黑色光澤，在自然界中以輝鉬礦的形式存在，**輝鉬礦**是最常見的含鉬元素礦石。二硫化鉬晶體通常情況下以粉末形式存在，它不溶於稀酸也不易被氧化。從外表上來看，二硫化鉬和石墨很像，以其低摩擦係數和高堅固性常被用作固體潤滑劑。塊狀二硫化鉬固體是一種和矽類似的抗磁性間接帶隙半導體，能帶間隙為 1.23eV。結晶粉末。

## 性質

### 物理性質

#### 結構特點

所有的二硫化鉬晶體都是層狀晶體，兩層硫原子平面之間夾著一層鉬原子平面，這構成了單層二硫化鉬平面，塊狀二硫化鉬是由單層二硫化鉬平面堆疊而成，層間通過范德華力相連。

二硫化鉬晶體在自然界中有兩種結構，分別屬於六方晶體（2H-MoS2）和三方晶體（3R-MoS2）。另外還有一種亞穩態晶相（1T-MoS2）屬於四方晶系。

#### 力學性質

由於上述的層狀結構以及低摩擦係數，二硫化鉬是一種很好的潤滑劑材料。當剪應力施加於材料上時，二硫化鉬會通過層間的滑動耗散掉能量。

### 化學性質

二硫化鉬不溶於水、稀酸和濃硫酸，一般不溶於其他酸、鹼、有機溶劑中，但溶於熱硫酸。400 °C 緩慢發生氧化，生成三氧化鉬。

　
: 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2

可以用鈦鐵試劑來檢驗生成的三氧化鉬，首先將產物用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液處理（原理是將三氧化鉬轉化為鉬酸鹽），然後滴加鈦鐵試劑溶液，會和生成的鉬酸鈉或鉬酸鉀反應，產生金黃色溶液。這種方法很靈敏，微量的鉬酸鹽都能被檢測出來。而如果沒有三氧化鉬生成，溶液就不會產生金黃色，因為二硫化鉬不和氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液反應。

二硫化鉬加熱可以和氯氣反應，生成五氯化鉬：

　
: 2 MoS2 + 7 Cl2 → 2 MoCl5 + 2 S2Cl2

二硫化鉬和烷基鋰在控制下反應，形成嵌入化合物（夾層化合物）LixMoS2。如果和丁基鋰反應，那麼產物為 LiMoS2。

## 製備

1. 輝鉬精礦用鹽酸和氫氟酸在直接蒸汽加熱下，反覆攪拌處理，用熱水洗滌、離心、乾燥、粉碎，可製得。
2. 鉬酸銨溶液中通入硫化氫氣體，生成硫代鉬酸銨。加鹽酸轉變為三硫化鉬沉澱，後離心、洗滌、乾燥、粉碎。最後加熱至 950°C 脫硫可製得。

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}MoO_{4}+4H_{2}S\rightarrow (NH_{4})_{2}MoS_{4}+4H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}MoS_{4}+2HCl\rightarrow MoS_{3}+2NH_{4}Cl+H_{2}S\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ MoS_{3}\rightarrow MoS_{2}+S}}$

## 用途

因其內部范氏力較低，二硫化鉬具有良好的潤滑性，抗壓耐磨，可作固體潤滑劑，用於高速、重負荷、高溫、高真空及有化學腐蝕等工作條件運轉的設備。

## 參考資料
硫化钾

**硫化鉀**是一個無機鹽類，化學式為 K2S。它的晶體結構與硫化鋰、硫化鈉和硫化銣類似，都為反螢石型結構，半徑較小的鉀離子占 CaF2 中的 F−位，較大的硫離子占八配位的 Ca2+ 位。

硫化鉀與其他鹼金屬硫化物類同， 含有強鹼性的 S2−陰離子，溶於水時強烈水解為氫氧化鉀和硫化氫鉀：

　
: K2S + H2O → KOH + KSH

實際中通常不需考慮該反應，含 SH−與 OH−的混合溶液可以作 S2−來源。

K2S 可由單質鉀與硫化合製備。該反應十分劇烈，實驗室中常以液態的無水氨作介質。

**多硫化鉀**（K2Sx）是多硫化物的一類，含有多硫離子 Sx2−，可由硫溶於硫化鉀溶液製備。其顏色隨著 x 值增大而加深，與酸反應放出硫化氫氣體，多餘的硫沉澱下來。

## 參考資料
硫化铀

**硫化鈾**是錒系元素鈾的硫化物，有以下幾種：

* 一硫化鈾，US
* 三硫化二鈾，U2S3
* 五硫化二鈾，U2S5
* 五硫化三鈾，U3S5
* 二硫化鈾，US2
* 三硫化鈾，US3（多硫化物）
硫化铁(II)

**硫化亞鐵**（化學式：FeS）是鐵 (II) 的硫化物，標準狀態下為黑褐色難溶於水的六方晶系晶體，具有非計量性質。它易被空氣氧化，生成高價的鐵氧化物（如四氧化三鐵）和硫。粉末狀的硫化亞鐵會發生自燃。

單質鐵和硫密閉高溫反應，或鐵 (II) 鹽與鹼金屬硫化物在水溶液中作用都會生成硫化亞鐵。

　
: S8 + 8 Fe → 8 FeS

　
: Fe2+ + S2− → FeS↓

自然界的硫化亞鐵以磁黃鐵礦的形式存在。它有單斜和六方兩種，都為非計量化合物，缺少鐵原子，化學式大約為 Fe7S8。

硫化亞鐵是反鐵磁性的，難溶於水，但可溶於鹽酸放出硫化氫氣體，實驗室中常作硫化氫發生劑。

　
: FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S↑

真空加熱至 1100 °C 時，硫化亞鐵開始分解。

## 其他硫鐵化合物

* 硫化鐵，Fe2S3，不穩定，受熱分解。
* 二硫化鐵，FeS2，有黃鐵礦和白鐵礦兩種結構，加熱至 600℃分解。
* Fe7S8，磁黃鐵礦型結構。
* 硫鐵原子簇。

## 參考資料
硫化铅

**硫化鉛**是一種無機化合物，化學式為 PbS，分子量 239.26。不溶於水、鹼溶液和乙醇，溶於硝酸、濃鹽酸等。可由鉛鹽溶液中通入硫化氫而得。離子方程式如下：Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2 H+

硫化鉛是一種重要的窄禁帶半導體材料，在室溫時，其能帶間隙約為 0.4eV，波爾激子半徑則為相對較大的 18nm。硫化鉛對於紅外輻射很敏感，非常適合應用於紅外探測；同時，硫化鉛也在二極體雷射器、太陽能電池等領域有廣泛的應用。

## 參考文獻
硫化铈

**硫化鈰**是鈰的硫化物，有下列幾種：
硫化铊

**硫化亞鉈**是一價鉈的硫化物，分子式為 Tl2S。它在室溫下會氧化，高溫氧化時生成硫酸鉈。硫化亞鉈通常可以直接用鉈和硫反應而成，也可以以硫化氫和氯化鉈作用製取。

## 參見

* 鉈
* 硫化物
硫化铋

**硫化鉍**是鉍的硫化物，化學式 Bi2S3，是輝鉍礦的主要成分。它可用於生產其它鉍化合物。

## 製備

Bi (III) 鹽的水溶液與硫化氫反應生成黑色的硫化鉍沉澱：

　
: $\mathrm {2\ Bi^{3+}+3\ H_{2}S\longrightarrow \ Bi_{2}S_{3}+6\ H^{+}} $

硫化鉍也能通過鉍與硫單質於 500℃共熱 96 小時製得。

　
: $\mathrm {2\ Bi+3\ S\longrightarrow \ Bi_{2}S_{3}} $

## 性質

硫化鉍溶於硝酸或熱的濃高氯酸，但不溶於鹼及硫化銨。硫化鉍與硫化銻同晶，具有複雜的網狀結構。
硫化鉍也易溶於除氫氟酸以外的氫鹵酸。

## 參考資料
硫化铍

**硫化鈹**是一種離子化合物，化學式為 BeS。

## 製備

硫化鈹可以通過鈹和硫的混合物在氫氣環境下於 1000~1300℃加熱 10~20 分鐘得到。

另一種方法是通過硫化氫和氯化鈹在 1150℃的反應，這種方法會有餘氯雜質。

## 參考文獻
硫化铜

**硫化銅**是一種銅和硫的化合物，化學式 CuS，在自然界中以深藍色的靛銅礦形式存在。它是一種中等導電性的的導體。 硫化氫氣體通入銅鹽溶液時可形成硫化銅的膠狀沉澱。 目前也有研究發現硫化銅可用在催化 和光電性 的應用上。

## 結構

硫化銅（靛銅礦）以六方晶系形式結晶，也存在一種不定型的高壓形式， 是以拉曼光譜學為基礎，被描述為一種扭曲的靛銅礦形式的結構。由銅 (II) 乙二胺配合物與硫脲在常溫下反應也可得一種不定型的半導體硫化銅，在 30°C 時轉化為靛銅礦結構。 
硫化銅的晶體結構被多次報導。 Wells 形容此結構「特別」， 它與氧化銅的晶體結構很不相同，但與硒化銅（CuSe）的結構相似。硫化銅晶胞包含 6 個 CuS（12 個原子），其中

* 4 個銅原子成四面體結構。
* 2 個銅原子成平面三角形結構。
* 2 對硫原子的距離僅 207.1 pm， 證明了 S-S 鍵（二硫鍵）的存在。
* 剩下的兩個硫原子形成圍繞銅原子的三角形結構，並且這兩個硫原子也被 5 個構成五角雙錐結構的銅原子圍繞。
* 二硫鍵中的兩個硫原子中的一個與 3 個四面體構型的銅原子配位。

硫化銅 CuIIS（不含硫硫鍵）與晶體結構不相符合，與觀測到的抗磁性不吻合， 因為 Cu (II) 化合物具 d9 排布，應為順磁性物質。 
使用 XPS 技術的研究 表明所有的銅原子均具有 + 1 的氧化態。這與許多課本中的八隅律相違背。 通常課本認為 CuS 同時具有 CuI 和 CuII，也就是 (Cu+)2Cu2+(S2)2–S2–。另外一種化學式 (Cu+)3(S2–)(S2)–則收到了計算數據的支持。
這種化學式不應被認為是含有自由離子，而是存在價「空洞」。
對 Cu (II) 鹽沉澱的電子順磁共振研究也顯示出溶液中 Cu (II) 被還原至 Cu (I) 的過程的存在。

## 參見

* 硫化亞銅，Cu2S
* 靛銅礦

## 參考
硫化铝

**硫化鋁**（**Aluminium sulfide**），化學式為 Al2S3，將其投入水中會發生雙水解反應生成硫化氫及氫氧化鋁：

　
: ${\rm {Al_{2}S_{3}+6H_{2}O\longrightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow }}$

## 製備

由於硫化鋁的雙水解反應，最簡單的硫化鋁製備方法是，將鋁粉與硫粉共熱：

　
: ${\rm {2Al+3S{\xrightarrow {\triangle }}Al_{2}S_{3}}}$

## 參考文獻
硫化铟

**硫化銦**是銦的硫化物之一，化學式為 In2S3。

## 製備

硫化銦可由單質化合製得：

　
: 2 In + 3 S → In2S3

或由硫化氫通入銦鹽酸性溶液得到。硫代乙醯胺（C2H5NS）和硝酸銦在水溶液中回流，也能得到硫化銦。

## 參考文獻
硫化铥

**硫化銩**是一種無機化合物，化學式為 Tm2S3。它可由銩和硫在氯化鈉熔體中於 850 °C 反應得到，或氧化銩和硫化氫在 1200~1300 °C 的反應來製備。

它和三氟化銩在高溫反應，可以得到 TmSF。它和硫氧化鈾（UOS）在高溫反應，可以得到 (UO)2TmS3。

## 參考文獻
硫化铪

**二硫化鉿**是一種無機化合物，化學式為 HfS2，是一種層狀的二硫化物。通過膠帶法（參見石墨烯的製備）可以將其剝離數個原子層的厚度，用於製造場效應電晶體。液相剝離法也可高產率地得到 HfS2 薄片。它可由硫化氫和氧化鉿在 500–1300 °C 反應得到。

　
: HfO2+2 H2S→HfS2+H2O

## 參考文獻
硫化铬

**硫化鉻**是一種無機化合物，化學式為 Cr2S3。

## 製備

硫化鉻可以由單質化合而成：

　
: 2 Cr + 3 S → Cr2S3

也可通過硫化氫氣體和無水氯化鉻反應得到：

　
: 2 CrCl3(s) + 3 H2S(g) → Cr2S3(s) + 6 HCl(g)

## 參考文獻
硫化铯

**硫化銫**是一個無機鹽類，化學式為 Cs2S，在水溶液中水解呈強鹼性。在空氣中時，硫化銫會放出有臭雞蛋氣味的有毒硫化氫氣體。

## 制備

和鈉類似，可以使銫和硫在氨中或萘的存在下於四氫呋喃中反應來製備無水硫化銫。

　
: 2 Cs + S → Cs2S

也可以用類似制備硫化銫的方法：可將硫化氫溶解在氫氧化銫水溶液，會先生成硫氫化銫的中間產物，最終會形成硫化銫，即可制備硫化銫。

　
: CsOH + H2S → CsHS + H2O

　
: CsHS + CsOH → Cs2S + H2O

銫和硫化汞反應也能製得硫化銫。

## 參考文獻
硫化铵

**硫化銨**，化學式為 (NH4)2S。通常使用的是它的水溶液，固態不穩定，曝露在空氣中會形成多硫化物和硫代硫酸鹽。可用於攝影顯色劑等。

## 製備

硫化銨溶液，更準確地講是硫氫化銨溶液，可由硫化氫通入氨水微熱製得。濃氨水中通入硫化氫在常溫下得到 (NH4)2S·2NH4HS，0 °C 再通入硫化氫則得到 (NH4)2S·12NH4HS。用冰冷卻，且不斷通入硫化氫，會得到硫氫化銨溶液。

該溶液可溶解硫生成多硫化物銨鹽： ${\ce {2 (NH4)SH + 1/2 S8 <=> (NH4)2S4 + H2S ^}}$

## 參考資料
硫化银

**硫化銀**（化學式：Ag2S），是銀 (Ag) 的硫化物，標準情況下為黑色立方晶系晶體，難溶於水。自然界中主要以輝銀礦和螺狀硫銀礦存在，也是銀與硫化氫氣體接觸時表面生成的黑斑的主要成分。它有三種變體：單斜的螺硫銀，176°C 以下穩定；體心立方的輝銀礦，176°C 以上穩定；以及一種面心立方在 586°C 以上穩定的變體，它可以導電。

硫和銀混合不加熱情況下直接化合，氧化銀與硫加熱生成硫化銀和硫酸銀，濕氣存在下硫酸銀被硫轉化為硫化銀，以及硫代硫酸鈉與氧化銀、硝酸銀和其它可溶銀鹽反應，生成的硫代硫酸銀不穩定分解，或可溶硫化物與銀鹽作用，都可以作為硫化銀的製取途徑。硫化銀不溶於氨水，但溶於鹼金屬氰化物和硝酸中。室溫空氣中它是穩定的，真空加熱至 350°C 時分解，空氣中加熱至 1085°C 以下時被氧化為硫酸銀。加熱時可被氫氣還原。

產生：多在溫泉

## 參考資料

## 外部連結

* 硫化銀
硫化铷

**硫化銣**是一種無機化合物、無機鹽類，其化學式為 Rb2S。常溫下為無色易朝解固體，它的性質都與同族硫化物：硫化鋰、硫化鈉和硫化鉀類似。

## 制備

可將硫化氫溶解在氫氧化銣水溶液，會先生成硫氫化銣的中間產物，最終會形成**硫化銣**，即可制備硫化銣。

　
: $\mathrm {RbOH+H_{2}S\longrightarrow RbHS+H_{2}O} $

　
: $\mathrm {RbHS+RbOH\longrightarrow Rb_{2}S+H_{2}O} $

## 性質

### 物理性質

**硫化銣**的晶體結構為**立方晶系**，它的晶體結構與硫化鋰、硫化鈉和硫化鉀類似，都為反螢石型結構，其空間群為 $Fm{\bar {3}}m$ ，晶格參數為 a =765.0 pm，且每單元位晶胞包含 4 個單元。

### 化學性質

硫化銣會與硫在氫氣氛圍中反應，生成五硫化銣（Rb2S5）。

## 參考文獻
硫化锂

**硫化鋰**（Li2S），為鋰的硫化物。

## 性質

白色至黃色晶體。在空氣中吸收水分並水解，放出硫化氫氣體。易溶於水，能溶於乙醇。具反螢石型結構。可被酸分解放出硫化氫；可與硝酸劇烈反應，但氫溴酸與氫碘酸只有在加熱的情況下才能將其分解。與濃硫酸反應很緩慢，但同稀硫酸劇烈反應。300°C 時，被氧氣氧化，生成硫酸鋰但不生成二氧化硫。

　
: $\ Li_{2}S+2O_{2}\rightarrow Li_{2}SO_{4}$

## 製備

硫化鋰可通過多種方法製取。過去曾用鋰與硫單質共同加熱進行反應，以及在加熱條件下用碳或氫氣還原硫酸鋰的方法來製取硫化鋰。後來發現鋰與硫在液氨中作用，或乙氧基鋰分解硫氫化鋰的乙醇加合物都可以製得硫化鋰。此後有人用戊氧基鋰與硫化氫反應先製得硫氫化鋰，再使硫氫化鋰在真空加熱分解來製備硫化鋰。

高質量的無水硫化鋰可通過在四氫呋喃中令金屬鋰與硫化氫反應而製得。

## 用途

為可充電鋰離子電池中的潛在電解質材料。

## 參見

* 氧化鋰
* 硫化鈉、硫化鉀
* 硫氫化鋰

## 參考資料
硫化锆

**二硫化鋯** 是一種無機化合物 ，化學式 ZrS2。 它是一種紫棕色晶體。 它的結構類似於碘化鎘。

和相關的二硫化鈦一樣， ZrS2 可以由鋯和硫直接反應而成。 人們可以使用碘通過蒸氣輸送進行純化。 

## 參考資料
硫化锌

**硫化鋅**（化學式：ZnS）是鋅的硫化物，為白色至黃色粉末或晶體，難溶於水，會因 α 粒子的照射而發光，主要以閃鋅礦和纖鋅礦的形式存在。這兩種結構都為寬禁帶半導體材料，在光電子器件中有廣泛應用。閃鋅礦結構為立方晶系，在 300K 時的禁帶寬度為 3.54eV；纖鋅礦結構為六方晶系，禁帶寬度為 3.91eV。純的閃鋅礦型會在 1020°C 時轉變為纖鋅礦型，但雜質的存在會使溫度降低。

硫原子在閃鋅礦中為立方緊密堆積，在纖鋅礦中為六方緊密堆積；兩種情況下，鋅原子都占一半的四面體空隙。

## 製備

硫化鋅可通過向含 Zn2+ 的溶液中通入硫化氫，並控制 pH 為 3 得到。

　
: Zn2+ + H2S → ZnS↓ + 2 H+

單質化合也會產生硫化鋅。

　
: Zn + S → ZnS

黃原酸鋅在氨性條件下的熱分解也能得到硫化鋅。

## 化學性質

硫化鋅和鹵素反應，生成鹵化鋅和硫或鹵化硫。

## 用途

硫化鋅主要用作顏料和填料，硫化鋅和硫酸鋇的混合物俗稱鋅鋇白或立德粉，是一種很常用的白色顏料，不過已被鈦白粉所大量取代。硫化鋅也可用作光學材料和螢光粉的發光成分。另外早期的夜視儀也有大量使用。

## 參見

* 氧化鋅 - 硒化鋅 - 碲化鋅
* 硫化鎘
* 化合物半導體

## 參考資料

## 外部連結

* 閃鋅礦型結構 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 纖鋅礦型結構 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫化锌镉

**硫化鎘鋅**又稱**硫化鋅鎘**，是硫化鋅和硫化鎘的混合物或複合物，可以用 (Cd,Zn) S 表示。它可用作光催化劑或半導體材料。

它曾經被用作美國的非法人體實驗。

## 製備

硫化鎘鋅可以乙酸鋅為鋅源，乙醯丙酮鎘為鎘源，硫單質為硫源，在油胺 - 油酸混合體系中加熱反應得到。

## 參考文獻
硫化锑

**硫化銻**可以指：

* 三硫化二銻（Sb2S3）
* 五硫化二銻（Sb2S5）
硫化锕

**硫化錒**是一種無機化合物，化學式為 Ac2S3，有放射性。

## 製備

硫化錒可由氧化錒或氫氧化錒在高溫（1400℃）下和 H2S 與 CS2 的混合物反應得到。

## 化學性質

硫化錒可溶於稀酸。

## 參考資料
硫化锗

**硫化鍺**是鍺的硫化物，可以指：

* 一硫化鍺
* 二硫化鍺
硫化锡

**二硫化錫**是一種無機化合物，俗稱「金粉」，常用作金色的塗料。

## 製備

二硫化錫可由錫和硫在碘的存在下直接化合得到，反應需要加熱：

　
: Sn + 2 S —I2→ SnS2

另一種方法則是將硫化氫通入錫 (IV) 鹽或錫 (IV) 酸鹽溶液，沉澱得到。

## 結構與物理性質

二硫化錫有 CdI2 型晶體結構，難溶於水。

## 化學性質

二硫化錫是酸性硫化物，可溶於鹼金屬硫化物溶液，產生硫代錫酸鹽，如：

　
: SnS2 + Na2S → Na2[SnS3]

　
: SnS2 + 2 Na2S → Na4[SnS4]

也可溶於硫化銨溶液：

　
: SnS2 + (NH4)2S → (NH4)2[SnS3]

## 參考資料
硫化锡(II)

**硫化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnS。它出現在罕見的硫錫礦中。

## 製備

硫化亞錫可由單質直接化合得到，為灰色晶體。

　
: Sn + S —Δ→ SnS

如果將硫化氫通入 Sn2+（如氯化亞錫）溶液中，可以得到暗棕色沉澱，為水合物。該水合物很容易脫水，形成無水物。

　
: SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2 HCl

用錫和石墨作為電極，在硫代硫酸鈉溶液中交流電解，得到黑色的 SnS。

將無水硫氰酸鉀熔融至開始出現藍色（約 450℃）之後，緩慢加入二氧化錫，反應結束後繼續加熱一段時間，緩慢冷卻，用水處理熔融物，過濾後得到 SnS。

　
: SnO2 + 2 KSCN → SnS + K2S + 2 CO↑ + N2↑

## 化學性質

硫化亞錫可溶於 3~4mol/L 的鹽酸和 2mol/L 的氫氧化鈉溶液。它和氯化氫加熱才能反應。

硫化亞錫不溶於鹼金屬硫化物及 (NH4)2S，但溶於 (NH4)2S2，因為多硫化物將 Sn (II) 氧化為了 Sn (IV)：

　
: SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3

此外，FeCl3 和 CuCl2 的熱溶液也能將 SnS 氧化：

　
: 4 FeCl3 + SnS → SnCl4 + 4 FeCl2 + S

　
: 4 CuCl2 + SnS → SnCl4 + 4 CuCl + S （CuCl 可與 SnS 進一步發生複分解反應）

## 參考資料
硫化锰

**硫化錳**，由錳和硫組成的化合物，在自然界中以礦物硫錳礦的形式存在。

## 合成

硫化錳可由二價錳鹽（如氯化錳）與硫化銨的反應來製備：

　
: (NH 
4) 
2S + MnCl 
2 → 2 NH 
4Cl + MnS

## 特性

硫化錳的晶體結構與氯化鈉的結構相似。

## 參見

* 二硫化錳，MnS2，也稱為硫化錳 (IV)
* 硫酸錳，MnSO4

## 參考資料
硫化镁

**硫化鎂**（化學式：MgS）是鎂的硫化物，室溫下為無色晶體，不純時為棕色粉末。

硫化鎂可由硫或硫化氫與鎂作用製得。高爐煉鐵中脫硫也運用了此反應：

　
: Mg + S → MgS

硫化鎂為氯化鈉型結構，化學性質類似於其他離子性的硫化物，如硫化鈉、硫化鋇和硫化鈣。它很容易與氧氣反應生成硫酸鎂，且與水反應，生成氫氧化鎂沉澱並放出硫化氫氣體。

硫化鎂可用於：

* 鋼鐵脫硫
* 製取螢光粉
* 用作寬能帶間隙的半導體

## 參考資料
硫化镉

**硫化鎘**是硫和鎘的無機化合物，化學式為 CdS。它是一種 N 型光電導半導體材料。屬 Ⅱ-Ⅵ 族化合物半導體。分子量 144.476, 屬六方晶格結構，晶格常數 5.86×10-10m, 熔點 1750℃，禁帶寬度 2.41 電子伏，電子和空穴的遷移率分別為 2×10-2 和 2×10-3 米 2 / 伏・秒，相對介電常數 11.6。硫化鎘是一種黃色固體，幾乎不溶於水，普遍在閃鋅礦和纖鋅礦雜質中發現，這亦是鎘的主要來源。作為一種化合物，易於分離純化。

## 反應

硫化鎘與鹽酸反應，生成氯化鎘及釋出硫化氫。

CdS + 2 HCl → CdCl2 + H2S

H2S → H2 + S ΔHf = +9.4 kcal/mol

## 應用

* 硫化鎘主要用作顏料。
* 硫化鎘和硒化鎘用於製造光敏電阻。

### 顏料

硫化鎘被稱為鎘黃（Pigment yellow 37）。通過加入不同分量的硒，可獲得各種顏色，例如 CI pigment orange 20 及 CI pigment red 108。

## 參考文獻
硫化镉锌

**硫化鎘鋅**又稱**硫化鋅鎘**，是硫化鋅和硫化鎘的混合物或複合物，可以用 (Cd,Zn) S 表示。它可用作光催化劑或半導體材料。

它曾經被用作美國的非法人體實驗。

## 製備

硫化鎘鋅可以乙酸鋅為鋅源，乙醯丙酮鎘為鎘源，硫單質為硫源，在油胺 - 油酸混合體系中加熱反應得到。

## 參考文獻
硫化镍

**硫化鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiS。它在自然界中以針鎳礦的形式存在。

## 製備

硫化鎳可由傳統的鎳鹽與硫化氫反應的方法製備：

　
: Ni2+ + H2S → NiS↓ + 2 H+

鎳鹽溶液和硫化銨溶液反應，也能得到 α-NiS，它剛沉澱出來時主要含有非晶態的 Ni (SH,OH)2。較低 pH 下結晶出 γ 型，較高 pH 下結晶出 β 型。

利用 NiCl2 和 Na2S 的反應，或者鎳和硫的加熱反應也能得到硫化鎳。

## 性質

硫化鎳可溶於濃硝酸和硫氫化鉀（KHS）溶液。

在鹼性溶液中，硫化鎳可以將一氧化碳定量地轉化為四羰基鎳：

　
: NiS + 4 OH- + 5 CO → Ni(CO)4 + S2− + CO32- + 2 H2O

## 其它硫鎳化合物

* 二硫化鎳，NiS2，黃鐵礦結構。
* 四硫化三鎳，Ni3S4，尖晶石結構。
* NixS（x＜1）、Ni3S2、Ni7S6 等。

## 參考文獻
硫化镓

**硫化鎵**是鎵的多種硫化物之一，化學式為 Ga2S3。

## 製備

硫化鎵可由金屬鎵和硫化氫在高溫下反應製得。

## 化學性質

硫化鎵可以緩慢在水中分解，在熱水中迅速分解，並放出硫化氫。它和稀鹽酸反應，也會生成硫化氫：

　
: Ga2S3 + 6HCl → 2GaCl3 + 3H2S

## 參考文獻
硫化镧

**硫化鑭**是一種無機化合物，化學式為 La2S3。

## 製備

硫化鑭可由硫化氫氣體和氧化鑭或氯化鑭反應得到：

　
: 3 H2S + 2 LaCl3 → La2S3 + 6 HCl

也可由硫和鑭按化學計量比反應得到。

## 參考文獻
硫化镨

**硫化鐠**是鐠的一種硫化物，化學式 Pr 
2S 
3。

## 製備

硫化鐠可以由氧化鐠和硫化氫在高溫下反應而成。

　
: $\mathrm {Pr_{2}O_{3}+3\ H_{2}S\ {\xrightarrow {1320\,^{\circ }C}}\ Pr_{2}S_{3}+3\ H_{2}O} $

它也可以由鐠和硫直接反應而成。:

　
: ${\ce {2 Pr + 3 S -> Pr2S3}}$

## 性質

γ- 硫化鐠是一種綠色固體。 硫化鐠有三種形態。α- 硫化鐠是正交晶系的，β- 硫化鐠是四方晶系的，而 γ- 硫化鐠是立方晶系的。在 1650 °C 的真空下，硫化鐠分解成一硫化鐠。

## 參考資料
硫化镱

**硫化鐿**是一種無機化合物，化學式為 Yb2S3。它可由鐿和硫在氯化鈉熔體中於 850 °C 反應得到，或氧化鐿和二硫化碳在高溫的反應製得。

它和偏磷酸鐿（Yb (PO3)3）在 900 °C 反應，可以得到四硫代磷酸鐿（YbPS4）。它在空氣中加熱，可以氧化為 Yb2O2SO4。

## 參考文獻
硫匣菌屬

**莢硫菌屬**（_Thiocapsa_），是光合細菌下的著色桿菌科的一種革蘭氏陰性菌。細胞呈圓形或稍呈卵圓形。

該屬的模式種為桃紅莢硫菌（_Thiocapsa roseopersicina_）。

## 下屬物種

* 懸掛莢硫菌 _Thiocapsa pendens_
* 桃紅莢硫菌 _Thiocapsa roseopersicina_
* 玫瑰莢硫菌 _Thiocapsa rosea_

## 參考資料
硫华菊

**硫華菊**（學名：_Cosmos sulphureus_），又名**黃秋英**、**黃波斯菊**、**黃花波斯菊**、硫黃菊、硫磺菊、黃芙蓉，是菊科秋英屬的一年生草本植物，原產於墨西哥，在海拔 1600 米以下地區自然生長。種加詞 _sulphureus_ 的本意就是「硫磺的」。

此植物喜陽耐半陰，耐寒性一般，是由大波斯菊（_Cosmos bipinnatus_）與同屬其他種自然雜交得到，現在是廣泛栽培的園藝花卉和切花材料。硫華菊株形較凌亂，因此適合叢植，無法像大波斯菊一樣可用來布置花境。

## 特徵

硫華菊多分枝，株高約 30－100 厘米，大多數情況下株高 60 厘米，盆栽時一般保留 20 厘米高的矮小植株。硫華菊長有對生的二回羽狀複葉，深裂，裂片呈披針形，有短尖，與大波斯菊相比葉片更寬，葉緣鋸齒更粗糙。瘦果總長 1.8－2.5 厘米，棕褐色，堅硬，粗糙有毛，頂端有細長喙。如果夏季炎熱程度加劇，硫華菊的花期會有提前的傾向。

花期長，為 6 月－11 月，而一般來說，春播硫華菊花期 6－8 月，夏播花期 9－10 月。開直徑 3－5 厘米的黃、金黃和橙色花，而在改良種中有開紅色花朵的品種；中心管狀花為黃色或褐紅色。其花型有單瓣和重瓣兩種，園藝市場出售的是基本上是重瓣品種。

硫華菊不易受病蟲侵害，但在初夏的新芽附近會有蚜蟲生長。硫華菊在貧瘠的土壤中只需適量水就可以正常生長，是生命力頑強的植物，易於養護。此花在陽光不充足的環境下也勉強可栽培，但在這種環境下要注意防止葉片變形。

## 歷史

18 世紀末，西班牙馬德里植物園首次種植硫華菊，從此硫華菊被該植物園的園長、硫華菊的命名人安東尼奧・何塞・卡瓦尼列斯引入歐洲。據殘存的文獻記載，硫華菊是於大正時代初期傳入日本，現在是日本主要的園藝花卉品種之一。

硫華菊在韓國生長也很普遍，街道旁大量生長這種花。1950 年代，農學家、植物學家禹長春博士建議引進此花，之後此花在韓國大量栽培。

1996 年，硫華菊被美國東南部外來有害植物理事會（SE-EPPC）宣布為入侵物種。

## 栽培品種

目前主要的硫華菊栽培品種包括：

* 'Klondyke Mix'：花色包括黃、橙、紅色。
* 'Ladybird Dwarf Red'、'Ladybird Dwarf Gold'、'Ladybird Dwarf Orange' 和 'Ladybird Dwarf Lemon'：均為矮小種。
* 草莓巧克力（「Strawberry Chocolate」）：由硫華菊與巧克力秋英（_Cosmos atrosanguineus_）雜交得到，日本培育。

## 生長與養護

發芽需要 7－21 日，最適溫度為 24°C，發芽 50－60 日後開花。其耐貧瘠沙質土壤，原本生長在墨西哥的鹼性土壤地區，因此適宜土壤 pH 為 6.0－8.5。陽光明媚的天氣有利於開花，但也可耐受半陰條件。出芽後的植株耐旱能力強，不易受病蟲侵害，這種強大的生活力已在美國的一些蟲害區證實。

## 意象

硫華菊的花語是野性美。而這種花在 1997 年由小田茜主演的日本電影《秋櫻》（秋桜，Remembering The Cosmos Flower）中作為主要的意象出現。

## 注釋

## 外部連結

* （簡體中文）中國數字植物標本館中的相關內容：硫華菊
* （英文）Cosmos history and cultivation （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （日語）キバナコスモス （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - 岡山理科大學　雑學辭典目次
* （日語）硫華菊的瘦果 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （圖）