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硝酸六脲合铁(III)

**硝酸六脲合鐵 (III)** 是一種配位化合物，化學式為 [Fe (CO (NH2)2)6](NO3)3，是黃綠色或淺綠色固體。其俗名為尿素鐵。

## 製備

硝酸六脲合鐵 (III) 可由硝酸鐵九水合物和尿素按 1:6.2 化學計量比反應得到，水溶液法可先將硝酸鐵用硝酸調節 pH 至 1，再將其加入至尿素水溶液，於 70°C 反應蒸去三分之二的溶劑，過濾，再蒸發濾液得到晶體；非水溶劑法可在乙醇中反應得到；干法則可通過直接研磨反應物得到。在乙醇中的反應比水溶液中的反應產率要高。如果任一反應物有較多過量，未洗淨時會使產物潮解或水解，乙醇法的適宜反應溫度為 50°C。

## 性質

該化合物在 200°C 分解，生成 Fe2O3，在乙醇中反應得到的配合物的熱分解得到純相的 γ-Fe2O3。其分解反應為放熱反應。

## 參考文獻
硝酸双氧钒

**硝酸雙氧釩**是一種無機化合物，化學式為 VO2NO3，是釩形成的硝酸鹽之一。

## 製備及性質

硝酸雙氧釩可以通過在乙腈中，通過四氧化二氮與金屬釩的反應得到。它在 350 °C 分解為五氧化二氮和五氧化二釩。

## 參考資料
硝酸双氧钨

**硝酸雙氧鎢**是一種無機化合物，化學式為 WO2(NO3)2，是黃色的晶體。它可以由氯氧化鎢和五氧化二氮反應得到，但未反應的氯氧化鎢難以分離。它在 50 °C 時能和石墨發生作用。

## 參考文獻
硝酸双氧钼

**硝酸雙氧鉬**是一種無機化合物，化學式為 MoO2(NO3)2。可由無水硝酸和鉬酸反應得到；或者由五氯化鉬和五氧化二氮在四氯化碳中的反應製得。它和石墨加熱可以反應。

## 參考文獻
硝酸四乙腈合铜(I)

**硝酸四乙腈合銅 (I)** 是一種配位化合物，化學式 [Cu (CH3CN)4]NO3。

## 製備及性質

硝酸四乙腈合銅 (I) 可由銅粉和硝酸銀的乙腈溶液反應得到。硝酸銅和銅在熱的乙腈中反應亦可得到硝酸四乙腈合銅 (I)。它在失去溶劑分子時即發生歧化反應：

　
: 2 [Cu(CH3CN)4]NO3 → [Cu(CH3CN)4](NO3)2 + Cu + 4 CH3CN

其乙腈溶液可以和硫脲或 2,9 - 二甲基 - 1,10 - 菲囉啉發生配體取代反應，得到相應的配合物 [Cu (TU)n]NO3（n=2 或 4）及 [Cu (Me2Phen)2]NO3。

純淨的硝酸亞銅目前尚屬未知，僅獲得過其配合物。

## 參考文獻
硝酸四氨合金

**硝酸四氨合金**是一種配合物，化學式為 [Au (NH3)4](NO3)3。

## 製備

將氨水（約 3mol/L）緩慢滴加至飽和硝酸銨的 HAuCl4·3H2O 冷溶液（30g/L）中，至 pH 為 4.8 時結束。無色晶體沉澱用冰水洗滌，真空乾燥得到產物。

需要注意的是，氨水如果滴加太快，會產生爆炸性的黃色固體雷酸金。

## 結構

硝酸四氨合金由平面正方形的 [Au (NH3)4]3+ 和陰離子 NO3-構成，陽離子中 Au—N 的鍵長為 2.02Å。

## 用途

硝酸四氨合金可以用於製備碳負載的金催化劑。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Birthe Broennum, H. Saaby Johansen, L. H. Skibsted. Ammine ligand exchange in tetraamminegold(III) in aqueous solution. Composition of transition states and relative reactivity of tetraamminegold(III) and its conjugated base, amidotriamminegold(III). _Inorg. Chem._, 1988, 27 (11): 1859–1862 DOI: 10.1021/ic00284a010
硝酸四氨合铂

**硝酸四氨合鉑**是一種配合物，化學式為 [Pt (NH3)4](NO3)2，為強氧化劑。

## 化學性質

硝酸四氨合鉑受熱發生強烈放熱的分解反應。在氦中的分解溫度為 260℃，在氫中的為 190℃，分解產物均為鉑：

　
: [Pt(NH3)4](NO3)2 → Pt + 3 N2 + 6 H2O

## 參考文獻
硝酸四氨合铜

**硝酸四氨合銅**（縮寫：**TACN**）是一種無機化合物，化學式為 [Cu (NH3)4](NO3)2。該化合物加熱至 257℃左右爆炸，產物是氧化銅。

## 製備

硝酸四氨合銅可由硝酸銅和氨水的反應製備：

　
: Cu(NO3)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](NO3)2

該反應為放熱反應。硝酸四氨合銅易風化，因此最好使用乾燥皿乾燥。

## 化學性質

硝酸四氨合銅可以和酸反應：

　
: [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 4 NH4NO3

## 參考文獻
硝酸异山梨酯

**硝酸異山梨酯**（英語：**ISDN**, **Isosorbide dinitrate**），是一種硝酸類血管擴張劑，用於治療心絞痛，充血性心力衰竭和食管痙攣。

硝酸異山梨酯被列入了世界衛生組織基本藥物標準清單，是最重要的基本健康藥物之一。

## 引用

Template:Nitric oxide signaling modulators
硝酸根

**硝酸鹽**是一個多原子離子其分子式 NO3−和分子量 62.0049 克 /mol。關於含有機官能團 RONO2 的物質，參見硝酸酯。

許多金屬都能形成硝酸鹽，包括無水鹽或水合物。

## 結構

與碳酸根離子類似，硝酸根離子的分子構型是平面三角形，並且具有以下共振式：

　
: :

## 製備

硝酸與金屬、金屬氧化物或碳酸鹽反應是最簡單的製備硝酸鹽的方法。某些含水的硝酸鹽如 Be (NO3)2，Mg(NO3)2 和 Cu (NO3)2 加熱後會分解 ，因此得不到相應的無水硝酸鹽。無水硝酸鹽可通過下列途徑製得：

* 在液態 N2O4 中反應：

　
: : Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO

* 在純 HNO3-N2O5 或液態 N2O5 中反應：

　
: : TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2

* 與鹵素的硝酸鹽在低溫反應。如硝酸氯 ClNO3：

　
: : TiCl4 + 4ClNO3 −(-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2

某些金屬還可形成通式為 MOx(NO3)y 的鹼式硝酸鹽，如 BiO (NO3)2。

大多數硝酸鹽為離子型晶體，易溶於水。某些無水鹽具有揮發性。

## 性質

### 熱不穩定性

硝酸鹽分解的產物可以分為以下幾類：

* 鹼金屬和鹼土金屬的硝酸鹽分解產生亞硝酸鹽和氧氣：

　
: 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2↑

* 金屬活動性順序表在銅之前的**其他**硝酸鹽分解產生金屬氧化物和氮氧化物：

　
: 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2↑ + O2↑

　
: 4 Bi(NO3)3 → 2 Bi2O3 + 12 NO2↑ + 3 O2↑

　
: Th(NO3)4 → ThO2 + 4 NO2 + O2↑

* 金屬活動性位於 Cu 之後的產生金屬單質：

　
: 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑+ O2↑

* 含有還原性陽離子的硝酸鹽熱分解時，會和硝酸根發生氧化還原反應：

　
: NH4NO3 → N2O、N2 + ……

　
: Mn(NO3)2 → MnO2 + ……

　
: Ce(NO3)3 → CeO2 + ……

* 需要注意的是，一些物質在分解至最終產物之前，會產生中間產物，如 La (NO3)3 → LaONO3 → La2O3 等。
* 銅 (II)、鈦 (IV)、鈷 (III)、鋯 (IV) 的無水硝酸鹽受熱可以以氣態的形式存在。

### 氧化性

硝酸鹽都是氧化劑，其固態或液態的氧化性遠大於溶液中的氧化性。如硝酸鉀溶液和碳不會反應，但是硝酸鉀固體和碳加熱，會劇烈反應（反應熱使硝酸鉀熔化）。

## 檢驗

硝酸根離子可在酸性介質中，通過和鐵（II）反應產生棕色環加以定性檢出。參見棕色環實驗。

總反應為：

　
: : 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O

雖然該反應已有很久的歷史，但其機理卻是不久前經分光光度法及電位滴定法的系統研究後才弄清楚的：

　
: : Fe2+ + NO3− + 2H+ → Fe3+ + NO2 + H2O

　
: Fe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2

　
: Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2O

　
: Fe2+ + NO → FeNO2+

　
: 2NO2 + H2O → HNO2 + NO3− + H+

　
: 2HNO2 → NO + NO2 + H2O

　
: NO + NO3− + H+ → NO2 + HNO2

其中棕色環是由 FeNO2+（第四步）引起的，速控步則是最後一步。

硫酸 - 二苯胺法也能用於硝酸根的檢驗。

## 配位化合物

硝酸根和金屬離子可以按多種方式配位，包括單齒、雙齒、叄齒或端梢、橋式等。

## 參見

* 硝酸酯
* 硝酸

## 參考文獻
硝酸正戊酯

**硝酸戊酯**是具有示性式為 CH3 (CH2 )4ONO2 的有機化合物。該分子由連接到正戊基的硝酸酯官能基所組成。 它是正戊醇的硝酸酯，可由其硝化反應製得。

## 反應

硝酸戊酯是一種硝化試劑，如和環辛酮反應，生成 2 - 硝基環辛酮。

## 應用

硝酸烷基酯在有機合成中可作為反應試劑。 硝酸戊酯用作柴油燃料中的添加劑，通過加速燃料的點火起到「點火改進劑」的作用。 

## 相關條目

* 亞硝酸異戊酯：一種具類似命名的化學物質，可用於治療心臟病和氰化物中毒
* 情慾芳香劑 ：含亞硝酸酯的消遣性藥物

## 參考資料
硝酸氙

**硝酸氙**是一種使二氟化氙與無水硝酸反應製得的過渡化合物。 儘管二硝酸氙 (Xe (NO3)2) 尚未被分離，它的一硝酸鹽：**硝酸氟化氙**(XeFNO3) 已經進行了研究。

## 製備

嘗試生產二硝酸氙的方法： 

XeF2 + 2HNO3 → Xe(NO3)2 + 2HF

這個反應取得了紅棕色的固體，在 23 °C 下變藍，持續很短時間，然後猛烈分解。

這個分解反應是：

　
: Xe(NO3)2 → Xe + O2NOONO2 (不穩定的氮過氧化物)

但是，確實存在混合硝酸鹽 FXeONO2。 這個化合物被稱為**一硝酸氟化氙** 或氟硝酸化氙。

 

## 參考資料
硝酸氟

**硝酸氟**是一種很不穩定含氧酸鹵素衍生物，化學式為 FNO 
3。它對衝擊敏感。由於它很不穩定，因此一般用硝酸氯來製備。它的分解方程式為：

　
: ${\rm {\ FONO_{2}\rightarrow F+ONO_{2}}}$

## 製備

硝酸氟可以由氟氣和硝酸或鹼金屬硝酸鹽反應而成。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
硝酸氟化氙

**硝酸氟化氙**，又稱**氟化硝酸氙**，是一種化學式為 FXeONO2 的化合物。

## 製備

硝酸氟化氙可以由下面的方法製備：

[FXeOXeFXeF][AsF6] + 2NO2F → FXeONO2 +NO2AsF6.

FXeONO2 的純化可以由上面反應的產物溶入 SO2ClF 而成，可以分離沉澱的六氟砷酸硝釒翁。

製備 FXeONO2 的另一種低產率方法是將二氟化氙溶解在液態的四氧化二氮中。 

XeF2 + NO+ + NO3− → FXeONO2 + NOF at 0 °C

該方法效率低下，因為液體中不存在太多的硝酸根離子，並且硝酸氙也會分解。

另一種可以獲得硝酸氟化氙的方法：

XeF2 + HNO3 → FXeNO3 + HF

## 性質

FXeONO2 是一種白色晶體。 硝酸氟化氙晶體的空間群為 P21/c ，是單斜晶系。這個空間群里含有四個分子，總體積為 386.6 Å3。 硝酸氟化氙的晶格參數為 a=4.6663， b=8.799 Å ，c=9.415 Å 和不是直角的 β=90.325° 以及其它角度 α 和 γ = 90°。 它的分子量為 212.3 ，晶體的密度是 3.648 g/cm3。 (這些數值都在 -173 °C 下測量。)

在這個化合物里，Xe-F 鍵的鍵長為 1.992 Å，Xe-O 鍵的則為 2.126 Å，Xe-O-N 鍵里的 O-N 的鍵長為 1.36 Å，以及其它的 O-N 鍵為 1.199 (順式) 和 1.224 Å (反式)。 這個化合物的鍵角為 FXeO 177.6°， XeON 114.7°， (Xe) ONO 114.5° (順式)， 和其它的 (Xe) ONO 118.4° (反式) 以及 (不是 - Xe) ONO 的鍵角是 127.1°。 氙原子的鍵長和鍵角類似 FXeOSO2F 和 FXeOTeF5 ，有一個極性的 Xe-O 鍵。它的 Xe-O-N 角大於普通的硝酸鹽，這表示 Xe-O 鍵的鍵級較低。 N-Ocis 的鍵長比 N-Otrans 的長，與硝酸鹵相反。

FXeONO2 不是很穩定，會在 -78 °C 下緩慢分解成 XeF2.N2O4。 這在數天內發生。
在 0 °C 下，FXeONO2 的半衰期為七小時，會分解成 XeF2。

## 參考資料
硝酸氧化银

**硝酸氧化銀**，是一種銀化合物，分子式可表示為 Ag6O8·AgNO3。在 Ag6O8 骨架中存在兩種孔穴，分別包含 Ag+ 和 NO3-。在 1.0K 以下為超導體。

由於含有 AgⅢ，因此它是強氧化劑。可由電解硝酸銀水溶液在陽極上氧化，或者臭氧處理硝酸銀溶液得到。

## 參見

* 硝酸銀
* 氧化銀

## 參考文獻
硝酸氧钒(IV)

**硝酸氧釩 (IV)** 是一種無機化合物，化學式為 VO (NO3)2。它的濃溶液（25~50%）不穩定，稀溶液（10%）在二氧化碳氣氛中的陰涼處穩定。在 25% 濃度以下時，它按下式分解：

　
: 6 VO(NO3)2 + 5 H2O → 3 V2O5 + 10 HNO3 + 2 NO

更高濃度下，還有一氧化二氮和二氧化氮生成。它在 13% 硝酸中於 50 °C 開始分解，放出一氧化氮。它可以在硝酸雙氧釩和一氧化氮的反應中生成：

　
: 3 VO2NO3 + NO + 2 HNO3 → 3 VO(NO3)2 + H2O

## 參考文獻
硝酸氧钛

**硝酸氧鈦**，又稱**鹼式硝酸鈦**，是一種無機化合物，化學式為 TiO (NO3)2。

## 製備

硝酸氧鈦可以由氯氧化鈦和氨水（1:1 溶液）在 4℃反應，沉澱用稀硝酸溶解得到。

## 用途

硝酸氧鈦作為氧化劑，和有機物（如甘氨酸）混合，通過燃燒法可以製備奈米級的二氧化鈦或鈦的多元氧化合物。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Max-Emanuel van Ghemen, Dieter Heinz, Matthias Kuntz. Process for the preparation of low-chloride aqueous titanyl nitrate solutions （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[P]. US5238661 A. 1993-8
硝酸氧铋

**硝酸氧鉍**是一類名稱，適用於許多包含 Bi3+，硝酸根離子和氧離子的化合物，可以認為是由 Bi2O3、N2O5 和 H2O 形成的化合物。硝酸氧鉍的其他名稱包括**次硝酸鉍**和**硝酸鉍醯**。在較早的文獻中，硝酸氧鉍通常被簡單地描述為 BiONO3。硝酸氧鉍曾被稱為 bismuti 或 bismutum subnitricum，並被用作白色顏料，用於美容護理以及用作內部和外部使用的溫和消毒劑。

一些化合物已經通過單晶研究進行了充分表徵，並發現它們包含八面體 [Bi6Ox(OH)8−x](10-x)+ 陽離子。有間接證據表明，在 Bi (H2O)83+ 離子聚合後，水溶液中存在八面體陽離子 Bi6O4(OH)46+ 或八面體 Bi6(OH)126+ 存在於酸性溶液中。離子 Bi6O4(OH)46+ 在高氯酸鹽化合物 Bi6O4(OH)4ClO4·7H2O 中發現，與八面體 Sn6O4(OH)4 簇在氧化亞錫水合物 3SnO・H2O 中呈等電子態。包含此的化合物為：

　
: **Bi6O4(HO)4(NO3)6·H2O** (相當於 BiONO3·0.5 H2O; Bi2O3.N2O5.H2O )

　
: **Bi6O4(OH)4(NO3)6.4H2O**(相當於 BiONO3·H2O; Bi2O3.N2O5.6H2O )

　
: **[Bi6O4.5(OH)3.5]2(NO3)11** 包含兩個不同的陽離子，[Bi6O4(OH)4]6+ 和 [Bi6O5(OH)3]5+

化合物 **Bi6O5(OH)3(NO3)5.3H2O**(相當於 6Bi2O3.5N2O5.9H2O) 也包含八面體單位，但是這次它們合併形成 {[Bi6O5(OH)3]5+}2。

另外，某些硝酸氧鹽具有層狀結構（在鹵化鉍中也發現了常見的基序）：

　
: **Bi2O2(OH)NO3** (相當於 BiONO3·0.5 H2O) 包含 "[Bi2O2]2+ 層

　
: **Bi5O7NO3** 與 β–Bi5O7I 同構

## 陽離子簇結構

八面體離子在一個八面體的角處具有 6 個 Bi3+ 離子。鉍原子之間沒有共價鍵，它們通過橋接 O2−和 OH−陰離子而保持在適當的位置，八個三角形面中的每一個的中心都橋接了三個鉍離子。鉍離子本質上是四個坐標，並位於平面正方形金字塔的頂點。從頭開始對 Bi3+ 的水合機理及其結構進行理論研究，得出的結論是 Bi3+ 離子上的孤對電子具有立體化學活性。

## 製備

硝酸硝酸鉍可由硝酸鉍製得。例如通過添加鹼或五水合物，BiNO3·5H2O 與 KOH 的反應使硝酸鉍溶液水解，或五水合物的可控熱分解。

五水合硝酸鉍的熱分解過程分為以下幾個階段

　
: 當 pH < 1 時，Bi6O4(OH)4(NO3)6.4H2O (BiNO3.H2O) 是第一個固體 產物，加熱時會生成 Bi6H2O(NO3)O4(OH)4 (BiNO3. 0.5H2O.

　
: 在 pH 1.2 和 pH 1.8 之間，會發生進一步的水解，並形成 Bi6O5(OH)3(NO3)5.3H2O。

熱脫水的最終氮氧化產物被認為是 Bi5O7NO3, 與 β–Bi5O7I 具有相同的層狀結構。氮氧化物熱分解的最終階段是氧化鉍，Bi2O3。

## 參考
硝酸氧锆

**硝酸氧鋯**是一種無機化合物，化學式為 ZrO (NO3)2。硝酸氧鋯可以用於製備二氧化鋯和其它含鋯化合物。

## 製備

硝酸氧鋯的無水物可由四碘化鋯和四氧化二氮在四氯化碳中於室溫反應得到。水合物可由硝酸作用於鋯或其化合物得到。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Chauvenet, E.; Nicolle, L. Basic nitrates of zirconyl. _Compt. rend._, 1918. 166: 821-4
* Chauvenet, E.; Nicolle, L. Neutral nitrate of zirconyl. _Compt. rend._, 1918. 166: 781-3
硝酸氯

**硝酸氯**是大氣平流層中一種重要的氣體。它儲存著氯元素，加快臭氧的消耗。

它與金屬、金屬氯化物、醇、醚和多數有機化合物劇烈反應並可能爆炸。如果被加熱到分解溫度，它會釋放出有毒的 Cl2 和 NOx。

它的製備方法是 0°C 時一氧化二氯與五氧化二氮反應：

　
: ${\rm {\ Cl_{2}O+N_{2}O_{5}\rightarrow 2ClONO_{2}}}$

硝酸氯與鹵素或鹵素互化物反應可製備其他鹵素硝酸鹽，如硝酸氟。與高氯酸氟類似，鹵素硝酸鹽也能與烯烴發生加成反應：

　
: ${\rm {\ (CH_{3})_{2}C=CH_{2}+ClONO_{2}\rightarrow O_{2}NOC(CH_{3})_{2}CH_{2}Cl}}$

硝酸氯與金屬氯化物反應得到無水硝酸鹽：

　
: ${\rm {\ 4ClONO_{2}+TiCl_{4}\rightarrow Ti(NO_{3})_{4}+4Cl_{2}}}$

## 參考資料
硝酸汞

**硝酸汞**（化學式：Hg (NO3)2）是一種主要用於實驗室的化學試劑。

## 性質

硝酸汞是無色或白色透明結晶或白色粉末，有較強的潮解性。劇毒。易溶於水、稀硝酸、丙酮，難溶於乙醇。有半水和一水兩種水合物，其中以半水合物最為常見。半水合物加熱時脫水生成鹼式鹽 Hg3O2(NO3)2，緩緩加熱時生成氧化汞，強熱時則生成汞、二氧化氮和氧氣。

在溶液中硝酸汞幾乎完全以未離解分子的形式存在，在水中迅速發生水解，生成 Hg3O2(NO3)2·2H2O 的沉澱。在 Hg2+-NO3− 的水溶液體系中，lg K1 約為 0.3，同時存在 Hg (NO3)3− 和 Hg (NO3)42−。乙醇溶液中，硝酸汞與 NMe4NO3 反應得到固態的 (NMe4)2[Hg(NO3)4]，其中的汞為八配位，四個 NO3− 均以雙牙基的方式與汞進行配位。

將銅絲放置於硝酸汞的溶液中，會發生置換，生成藍色的硝酸銅溶液和金屬汞。雖說銅的金屬活動性排在氫之後，但和硝酸汞反應的時候仍會產生少量黃色氧化汞沉澱。

## 製備

由濃硝酸和金屬汞生成，副產物是一氧化氮或二氧化氮，副產物的種類視硝酸的濃度而不同。根據不同條件可從硝酸汞溶液中得到含半分子水或一分子水的水合物。

無水硝酸汞可通過氧化汞和四氧化二氮的反應製取。首先生成加合物 Hg (NO3)2·N2O4，然後在真空中稍加熱脫去 N2O4 即得到無水硝酸汞。

## 用途

用作化學分析試劑，用於有機合成及藥品和雷汞的製造。

## 參見

* 硫酸汞、氯化汞
* 硝酸亞汞
* 硝酸鋅、硝酸鎘

## 參考資料

* 呂雲陽，王文紹，劉頌禹，季振平．《無機化學叢書》第六卷 鹵素、銅分族、鋅分族．北京：科學出版社，1998 年．頁 848．書號 03-003647-6．
硝酸甘油

**硝化甘油**（Nitroglycerin）(C3H5N3O9)，又稱硝酸甘油酯、三硝酸甘油酯、三硝酸丙三酯，英語簡寫 NTG，是甘油的三硝酸酯，是一種爆炸能力極強的炸藥。1847 年由都靈大學的化學家索布雷洛合成。常有人誤解「硝化甘油」是瑞典化學家阿爾弗雷德・諾貝爾發明的，事實上諾貝爾發明的是在 1866 年利用硝化甘油發展高穩定性、防誤爆的矽藻土炸藥。

## 物理特性

純品無色透明。在 13℃時凍結，沸點 256℃，相對密度 1.5931（20/4℃）。微溶於水。

## 化學特性

本品具有一般硝基化合物的反應性，如硝基可被還原至亞硝基、胺基。

此外，本品極易由於受熱、撞擊而爆炸，使用時應注意防護。

## 製備方法

由甘油和濃硝酸：濃硫酸為 1：3 體積比的混酸硝化製得。此實驗具有爆炸危險性，硝化甘油在室溫下或由桌面高度掉落地面即可引爆。

## 應用

諾貝爾發明了一種使硝化甘油穩定的方法，至今已發展到數百種配方，但原理都是把硝化甘油和揮發性低的次級炸藥，各類其他配料，粘結劑，填充料等混合在一起，如硝化纖維，矽藻土等等。

### 醫療使用

醫藥上用作血管擴張劑，其作用機理為擴張小動脈和小靜脈，但擴張小靜脈的作用超過小動脈。製成 0.3% 硝化甘油片劑，舌下給藥，吞服無效，作用迅速而短暫，效果極強。用於治療冠狀動脈狹窄引起的急性心絞痛，如多次服用會降低藥效。血壓過低及有服用威而鋼等會使血管擴張的藥物時，可能引發昏倒甚至休克。且對於冠狀動脈堵塞無效，應盡速就醫治療。

## 參考文獻

* Nitroglycerine! Terrible Explosion and Loss of Lives in San Francisco. Central Pacific Railroad Photographic History Museum. [2005-03-23]. （原始內容存檔於 2001-04-09）.  - 1866 Newspaper article
* WebBook page for C3H5N3O9 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Tallini Tales of Destruction （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Detailed and horrific stories of the historical use of nitroglycerin-filled torpedoes to restart petroleum wells.
硝酸甘油_(藥物)

**硝酸甘油**又被稱作**三硝基甘油酯**，臨床上可以用來治療心臟衰竭、高血壓，也被用來處理及預防心絞痛，這包括因心肌梗死、服用古柯鹼或其他原因造成的心臟供血不足產生的心絞痛。硝酸甘油的使用方式包括口服、含在舌下經口腔黏膜吸收、塗佈在皮膚、或是經由靜脈注射給藥。

硝酸甘油常見的副作用包括頭痛以及低血壓，硝酸甘油引起的低血壓可能十分嚴重，因此特別值得注意。目前尚不清楚在懷孕期間是否能安全的使用硝酸甘油而不影響胎兒。由於藥物交互作用可能造成嚴重的低血壓，硝酸甘油不可與西地那非或其他第五型磷酸二酯酶抑制劑同時使用。硝酸甘油在分類上屬於硝基血管擴張劑，雖然它的作用機制還不清楚，但一般認為它的作用主要是使血管舒張。

關於硝酸甘油的記載可以上溯至 1846 年，而其用於醫療的紀錄則在稍後的 1878 年就已出現。硝酸甘油被世界衛生組織列在基本藥物標準清單中，被列入這個清單中的藥物公認是醫療系統必要的藥物當中最有效且安全的。2014 年時口服硝酸甘油在開發中國家的批發價格是每劑 0.06 到 0.22 美元，在中國大陸，2019 年時，硝酸甘油因原材料硝酸短缺，致使藥物漲價 10 倍。藥用硝酸甘油與可作為爆裂物使用的硝酸甘油的化學成分相同，但藥用硝酸甘油經過稀釋，而稀釋後的硝酸甘油不會爆炸。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Ferreira, Julio C.B. & Mochly-Rosen, Daria. Nitroglycerin Use in Myocardial Infarction Patients: Risks and Benefits (review). Circulation Journal. 2012, **76** (1): 15–21 [March 30, 2017]. PMC 3527093 . PMID 22040938. doi:10.1253/circj.cj-11-1133.
* Lundberg, Jon O.; Weitzberg, Eddie & Gladwin, Mark T. The Nitrate-Nitrite-Nitric Oxide Pathway in Physiology and Therapeutics (review). Nature Reviews Drug Discovery. 2008, **7** (2): 156–167 [March 30, 2017]. ISSN 1474-1776. doi:10.1038/nrd2466. （原始內容存檔於 2011-08-28）.  含有連結內容需訂閱查看的頁面 (link)
* Marsh N, Marsh A. A short history of nitroglycerine and nitric oxide in pharmacology and physiology. Clin Exp Pharmacol Physiol. 2000, **27** (4): 313–9. PMID 10779131. doi:10.1046/j.1440-1681.2000.03240.x.
硝酸甘油炸药

**矽藻土炸藥**（英語：Dynamite）是瑞典著名化學家諾貝爾於 1866 年發明出的第一個比黑火藥更安全可控的爆發力更強的炸藥。主要成份是硝化甘油與木屑（或是任何可以吸附液體的物質）、硝石和碳酸鈣混製而成。諾貝爾最初使用矽藻土（Diatomaceous earth，又名 diatomite）作為吸附硝化甘油的物質，在 1867 年諾貝爾得到矽藻土炸藥的專利權。

## 成份

* 矽藻土炸藥可分為 40% 與 60% 硝化甘油兩種：
  * 40% 版：40% 硝化甘油、15% 木屑、44% 硝石（硝酸鉀）、1% 碳酸鈣
  * 60% 版：60% 硝化甘油、16% 木屑、23% 硝石（硝酸鉀）、1% 碳酸鈣

## 歷史和生產

1867 年 10 月 19 日在瑞典，諾貝爾他的發明通過了國家專利申請。他原本販售名為「諾貝爾炸藥粉」的炸藥。在其推出後，炸藥迅速在火藥和硝化甘油中作為一個安全的選擇而獲得大規模使用。諾貝爾嚴格控制專利，沒有牌照的複製公司很快就被關閉。然而，一些美國商人使用一個稍微不同的方式得到了各地的專利。

在 1940 年代開始的幾十年來，世界上最大的炸藥生產國是南非。戴比爾斯公司（De Beers）於 1902 年在西薩默塞特建立了一家工廠。炸藥廠後來由 AECI（African Explosives and Chemical Industries，非洲炸藥和化學工業）經營。對產品的需求主要來自於集中在威特沃特斯蘭德的國家的巨大金礦。西薩默塞特的已經工廠在 1903 年和 1907 年，每年生產 34 萬件（每個 22 公斤（50 磅））。莫德方丹的對手的工廠每年生產 20 萬件。

炸藥的製造非常危險。在 1960 年代，在南非薩默塞特郡西廠有兩次大爆炸，亦有工人殉職，但模塊化設計的工廠和地面工作，以及種植樹木使爆炸向上的設計使傷亡非常有限。莫德方丹的工廠也有其他幾起爆炸。1985 年以後，來自工會的壓力迫使 AECI 放棄生產炸藥。接著工廠生產更安全和更容易操作的硝銨乳化炸藥。

## 與 TNT 的差別

矽藻土炸藥與 TNT 是兩種完全不同的炸藥，嚴格意義上並不能將矽藻土炸藥稱為「黃色炸藥」，而且，雖然三硝基甲苯（TNT）和矽藻土炸藥兩者都是烈性炸藥，但它們之間的相似性並不大。矽藻土炸藥是吸濕的混合物，然後壓縮成圓筒狀，並用紙包浸泡在硝化甘油中。而 TNT 是一種名為 2,4,6 - 三硝基甲苯的化學化合物。

軍用矽藻土炸藥是矽藻土炸藥的替代品，它的配方中也不含硝化甘油，並也含有 75％的 RDX，15％的 TNT，5％的 SAE10 發動機油和 5％的玉米澱粉，但比諾貝爾的炸藥能更安全地長時間存儲和處理。一根炸藥（0.19 公斤，75％的硝化甘油，炸藥的混合物中沒有其他爆炸物）含有大約 1 百萬焦耳 (1 MJ) 的能量。炸藥的能量密度（焦耳 / 千克或焦耳 / 公斤）大約是 5 百萬焦耳 / 公斤，而 TNT 炸藥則是 4 百萬焦耳 / 公斤（TNT 相對有效指數 = 1.00; 諾貝爾炸藥相對有效指數 = 1.25）。

## 參見

* 硝化甘油

## 參考資料

## 外部連結

* Alfred Nobel
* Oregon State Police - Arson and Explosives Section (Handling instructions and photos)
* Big bang
* Detonator cables
硝酸甲酯

**硝酸甲酯**是一種有機化合物，化學式為 CH3NO3，它是一種無色的、易爆的液體。

## 合成

硝酸甲酯可以通過硝酸和甲醇的縮合反應來製備：

　
: CH3OH + HNO3 → CH3NO3 + H2O

它也可以由碘甲烷和硝酸銀反應而成：

　
: CH3I + AgNO3 → CH3NO3 + AgI

## 危險性

硝酸甲酯易爆且有毒，吸入可引起頭痛。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Methyl nitrate. Webbook. NIST. [2014-06-11]. （原始內容存檔於 2019-11-05）.
硝酸盐

**硝酸鹽**是一個多原子離子其分子式 NO3−和分子量 62.0049 克 /mol。關於含有機官能團 RONO2 的物質，參見硝酸酯。

許多金屬都能形成硝酸鹽，包括無水鹽或水合物。

## 結構

與碳酸根離子類似，硝酸根離子的分子構型是平面三角形，並且具有以下共振式：

　
: :

## 製備

硝酸與金屬、金屬氧化物或碳酸鹽反應是最簡單的製備硝酸鹽的方法。某些含水的硝酸鹽如 Be (NO3)2，Mg(NO3)2 和 Cu (NO3)2 加熱後會分解 ，因此得不到相應的無水硝酸鹽。無水硝酸鹽可通過下列途徑製得：

* 在液態 N2O4 中反應：

　
: : Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO

* 在純 HNO3-N2O5 或液態 N2O5 中反應：

　
: : TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2

* 與鹵素的硝酸鹽在低溫反應。如硝酸氯 ClNO3：

　
: : TiCl4 + 4ClNO3 −(-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2

某些金屬還可形成通式為 MOx(NO3)y 的鹼式硝酸鹽，如 BiO (NO3)2。

大多數硝酸鹽為離子型晶體，易溶於水。某些無水鹽具有揮發性。

## 性質

### 熱不穩定性

硝酸鹽分解的產物可以分為以下幾類：

* 鹼金屬和鹼土金屬的硝酸鹽分解產生亞硝酸鹽和氧氣：

　
: 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2↑

* 金屬活動性順序表在銅之前的**其他**硝酸鹽分解產生金屬氧化物和氮氧化物：

　
: 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2↑ + O2↑

　
: 4 Bi(NO3)3 → 2 Bi2O3 + 12 NO2↑ + 3 O2↑

　
: Th(NO3)4 → ThO2 + 4 NO2 + O2↑

* 金屬活動性位於 Cu 之後的產生金屬單質：

　
: 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑+ O2↑

* 含有還原性陽離子的硝酸鹽熱分解時，會和硝酸根發生氧化還原反應：

　
: NH4NO3 → N2O、N2 + ……

　
: Mn(NO3)2 → MnO2 + ……

　
: Ce(NO3)3 → CeO2 + ……

* 需要注意的是，一些物質在分解至最終產物之前，會產生中間產物，如 La (NO3)3 → LaONO3 → La2O3 等。
* 銅 (II)、鈦 (IV)、鈷 (III)、鋯 (IV) 的無水硝酸鹽受熱可以以氣態的形式存在。

### 氧化性

硝酸鹽都是氧化劑，其固態或液態的氧化性遠大於溶液中的氧化性。如硝酸鉀溶液和碳不會反應，但是硝酸鉀固體和碳加熱，會劇烈反應（反應熱使硝酸鉀熔化）。

## 檢驗

硝酸根離子可在酸性介質中，通過和鐵（II）反應產生棕色環加以定性檢出。參見棕色環實驗。

總反應為：

　
: : 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O

雖然該反應已有很久的歷史，但其機理卻是不久前經分光光度法及電位滴定法的系統研究後才弄清楚的：

　
: : Fe2+ + NO3− + 2H+ → Fe3+ + NO2 + H2O

　
: Fe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2

　
: Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2O

　
: Fe2+ + NO → FeNO2+

　
: 2NO2 + H2O → HNO2 + NO3− + H+

　
: 2HNO2 → NO + NO2 + H2O

　
: NO + NO3− + H+ → NO2 + HNO2

其中棕色環是由 FeNO2+（第四步）引起的，速控步則是最後一步。

硫酸 - 二苯胺法也能用於硝酸根的檢驗。

## 配位化合物

硝酸根和金屬離子可以按多種方式配位，包括單齒、雙齒、叄齒或端梢、橋式等。

## 參見

* 硝酸酯
* 硝酸

## 參考文獻
硝酸盐矿物

**硝酸鹽礦物**，指含有硝酸鹽的礦物，例如硝石、硝酸鎂、硝酸鈣、硝酸鋇等。硝石的主要成份為硝酸鉀；智利硝石的主要成分則為硝酸鈉，可以用於製造硝酸；智利硝石中還含有少量的碘酸鈉，可提純作為陸地上獲得的重要碘源。
硝酸盐还原菌属

**硝酸鹽還原菌屬**（學名：Nitratireductor）是根瘤菌科下的一個屬。

## 下屬物種

本屬包括以下物種：

* 潮灘硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor aestuarii_ Ou et al., 2017
* 亞歷山大藻硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor alexandrii_ Jiang _et al._ 2020
* 水研處硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor aquibiodomus_ Labbé et al., 2004
* 海水硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor aquimarinus_ Jang et al., 2011
* 玄武岩硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor basaltis_ Kim et al., 2009
* 印度洋硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor indicus_ Lai et al., 2011
* 金榮海岸硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor kimnyeongensis_ Kang et al., 2009
* 鹽湖硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor lacus_ Yu et al., 2016
* 紅樹林硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor mangrovi_
* 太平洋硝酸鹽還原菌 _Nitratireductor pacificus_ Lai et al., 2011
* _Nitratireductor rhodophyticola_ Kim _et al._ 2022

## 參考文獻
硝酸盐还原酶

**硝酸鹽還原酶**（英語：Nitrate reductase，EC 1.7.1.3）是將硝酸鹽（NO− 
3）還原成亞硝酸鹽（NO− 
2）的一種含鉬輔因子的酶。
硝酸還原酶存在於細胞質當中，是一種可溶性的鉬黃素蛋白，由黃素腺嘌呤二核苷酸（FAD）、血紅素和鉬複合物組成。
1957 年，吳湘鈺和湯佩松老先生首次證明硝酸還原酶是一種誘導酶。

## 參考文獻

## 外部連結

* Template:UMichOPM
* 醫學主題詞表（MeSH）：_Nitrate+reductases_
硝酸硼

**四硝酸根合硼酸鹽**是一類無機化合物，化學式為 [B (NO3)4]−。它可以和較大的陽離子形成鹽類，如四硝酸根合硼酸四甲基銨或四硝酸根合硼酸四乙基銨等。

這個離子最初由 C. R. Guibert 和 M. D. Marshall 於 1966 年在試圖製備中性的硝酸硼時發現的，其硝酸硼的製備以失敗告終。目前硝酸硼（化學式 B (NO3)3）是未知的，根據推測它即使存在，在 - 78 °C 以上也是不穩定的。

另一個與之相關的陰離子是四高氯酸根合硼酸根，其穩定性略高於硝酸根配位的產物。同族的四硝酸根合鋁酸鹽（化學式 [Al (NO3)4]−）是已知的。

## 製備

四甲基氯化銨和三氯化硼反應，生成 (CH3)4NBCl4，該化合物在−20 °C 和四氧化二氮反應，生成四硝酸根合硼酸四甲基銨，並產生 NO2Cl 和 Cl2 氣體。

在 20 °C 的三氯甲烷中振盪金屬硝酸鹽和三氯化硼的混合物數天，也能得到四硝酸根合硼酸鹽，反應生成不穩定的 [Cl3BNO3]−三氯中間體。

　
: MNO3 + BCl3 → M[Cl3BNO3]

　
: 4M[Cl3BNO3] → 3M[BCl4] + MB(NO3)4]

## 性質

四硝酸根合硼酸四甲基銨的紅外光譜的峰有 1612 cm−1（sh）、1582 和 1626 cm−1（歸因於 _v_4)。其 1297 和 1311 cm−1 的峰歸因於 _v_1，來自於硝酸根上連結的氧的振動。

四硝酸根合硼酸四甲基銨的密度是 1.555 g・cm-3，為無色晶體。它在 51 °C 和 62 °C 時存在相變，在 75 °C 以上分解，並放出氣體，在 112 °C 時放熱，如果繼續加熱至 160 °C，只會留下分解的殘渣。

四硝酸根合硼酸四甲基銨難溶於冷水，但略溶於熱水，它不和水反應。該化合物溶於液氨、乙腈、甲醇以及二甲基甲醯胺。它和液態二氧化硫發生反應。在室溫時，可穩定數月，遇到撞擊不會爆炸。

四硝酸根合硼酸的鹼金屬鹽在室溫不穩定，會發生分解。

3 - 甲基 - 1 - 乙基咪唑鎓四硝酸根合硼酸鹽在 2002 年被發現，它是一種離子液體，在−25 °C 凝固。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Titova, K. V. Introduction of ClO4-, NO3-, C(NO2)​3- anions into the coordination sphere of boron by direct reactions of corresponding tetraalkylammonium salts with boron halides.（通過鹵化硼和四烷基銨鹽的直接反應將 ClO− 
4、NO− 
3 和 C(NO 
2)− 
3 引入硼的配位環境中） _Zhurnal Neorganicheskoi Khimii_, 2002. 47 (8): 1236-1245.
硝酸纤维

**硝化纖維**（Nitrocellulose），學名**纖維素硝酸酯**，也稱**硝化棉**、**硝基纖維素**，通常由棉絨纖維和木漿等纖維材料浸入濃硝酸濃硫酸混合液中製得，多數用於製作發射藥。與硝化甘油相比，比較穩定，安全，便於運輸。為白色或微黃色棉絮狀物，易燃且具有爆炸性，化學穩定性較差，常溫下能緩慢分解並放熱，超過 40°C 時會加速分解，放出的熱量如不能及時散失，會造成硝化棉溫升加劇，達到 180°C 時能發生自燃。硝化棉通常加乙醇或水作濕潤劑，分別稱作硝化棉酒棉或硝化棉水棉。一旦濕潤劑散失，極易引發火災。如果在裝卸作業中存在野蠻操作，發生硝化棉裝箱包裝破損、硝化棉散落的情況則可能造成嚴重後果。試驗表明，包裝破損時，在 50°C 下 2 小時乙醇濕潤劑會全部揮發散失。易於導致倉儲自燃。

* 1838 年，T・J・佩盧茲首先發現棉花在硝酸中浸過之後可以迅速燃燒。
* 1845 年，德國化學家 C・F・舍恩拜將棉花浸於硝酸和硫酸混合液中，然後洗掉多餘的酸液，從而發明出硝化纖維。
* 1860 年，普魯士軍隊的少校 E・鄶爾茨用硝化纖維製成槍、炮彈的裝藥。

在 2008 年時，世界上主要生產硝化纖維的廠家有：法國 BNC 公司和台灣台硝集團，這兩家公司於 2015 年時在南京化工園合資成立南京中硝化工有限公司，預估每年可生產 1.5 萬噸塗料用硝化纖維素。

## 製法

用濃硫酸做催化劑，將纖維素（棉花）和硝酸混合可製得。反應如下：

　
: 3_n_HNO3+ [C6H7O2(OH)3]n → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3_n_H2O

將硝酸與硫酸以一比二的方式小心混合，溫度要低於 20 度。將纖維 (棉花) 浸入，20 分鐘後取出、晾乾。

## 用途

含氮量高的俗稱**火棉**，用以製造無煙火藥；含氮量低的俗稱**膠棉**，用以製造噴漆、人造革、膠片、塑料等。

* 塗料（木器、紙類印刷物等）
* 賽璐珞（celluloid），歐盟於 2006 年 10 月 26 日公告，禁用於製造玩具。

## 結構圖

* * *
硝酸肼鎳

**硝酸肼鎳**（**NHN**）是一種無機化合物，化學式為 [Ni (N2H4)3](NO3)2，是一種含能材料。

## 製備

將水合肼緩慢滴加至 65℃的硝酸鎳溶液中，滴加時攪拌。溫度下降後分離產物並乾燥。

## 性質

硝酸肼鎳難溶於水、乙醇、丙酮，遇濃硫酸自燃。

## 用途

硝酸肼鎳可以用作起爆藥。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Andrzej WOJEWÓDKA, _et al_. Hydrazine complexes of transition metals as perspective explosives （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. CHEMIK, 2011. 65 (1): 20-27
硝酸肼镍

**硝酸肼鎳**（**NHN**）是一種無機化合物，化學式為 [Ni (N2H4)3](NO3)2，是一種含能材料。

## 製備

將水合肼緩慢滴加至 65℃的硝酸鎳溶液中，滴加時攪拌。溫度下降後分離產物並乾燥。

## 性質

硝酸肼鎳難溶於水、乙醇、丙酮，遇濃硫酸自燃。

## 用途

硝酸肼鎳可以用作起爆藥。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Andrzej WOJEWÓDKA, _et al_. Hydrazine complexes of transition metals as perspective explosives （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. CHEMIK, 2011. 65 (1): 20-27
硝酸胍

**硝酸胍**是胍的硝酸鹽，化學式為 [C (NH2)3]NO3，無色且可溶於水。它可用作氣體發生器和固體火箭推進劑，作為高能燃料而大規模生產。

## 製備與性質

儘管硝酸胍可以由硝酸和胍的中和反應製備，但工業上，是通過雙氰胺（或其鈣鹽）和硝酸銨的反應得到的。

它已被用作模型飛機的 Jetex 引擎中的單組元推進劑。硝酸胍是受歡迎的材料，因為它具有高氣體輸出和低火焰溫度。它具有 177 秒（1.7kN・s/kg）的相對高的單組元推進劑比沖

## 安全

硝酸胍屬於危險品，具有氧化性且可以爆炸。它對眼睛、皮膚有害，吸入有害。

## 參考文獻

## 注釋

## 拓展連結

* Jetex: Propellants
* PhysChem: Guanidine Nitrate （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） MSDS
硝酸脲

**硝酸脲**是尿素形成的硝酸鹽，化學式為 CH5N3O4，是一種含能材料。

## 製備

硝酸脲可由硝酸和尿素的反應製得。

　
: (NH2)2CO (aq) + HNO3 (aq) → (NH2)2COHNO3 (s)

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Almog J, Burda G, Shloosh Y, Abramovich-Bar S, Wolf E, Tamiri T. Recovery and detection of urea nitrate in traces. J. Forensic Sci. November 2007, **52** (6): 1284–90. PMID 17868267. doi:10.1111/j.1556-4029.2007.00551.x.
* Mr.X. Improvised Urea Nitrate. aware eZine Gamma. July 2008. （原始內容存檔於 2008-09-20）.
硝酸苯酯

**硝酸苯酯**（Nitric acid, phenyl ester）是氯甲酸苯酯和硝酸銀乙腈溶液反應得到的中間體，該中間體通過重排反應轉變為鄰硝基苯酚。

很多相似的重排反應也被觀察到，如苯硝胺轉變為 _o_- 硝基苯胺的反應是分子內的重排反應。

## 註釋

## 參考文獻

## 外部連結

* Nitric acid, phenyl ester （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝酸过氧化乙酰

**過氧醯基硝酸鹽**（Peroxyacetyl Nitrates；PANs 或 Acyl peroxy nitrates；APNs），是洛杉磯型煙霧（光化學煙霧）中的主要二次污染成分之一。它不是由人類活動或是自然活動所產生的直接排放物，而是在光的參與下，乙（某）醛與氫氧自由基通過氧氣生成過氧乙（某）醯基，再與二氧化氮反應製得。它不僅是光化學煙霧中刺激眼睛的主要有害物，而且是造成皮膚癌的可能致變劑，還是植物的毒劑。事實上，正是對光化學污染條件下洛杉磯聖蓋博谷中農作物病變的研究直接導致了這種「新型」化合物的發現。

## 特性

PAN 在大氣中的解離主要有光解和熱解兩種機制，在室溫條件下，PAN 的壽命大約幾個小時。但是在零度左右，熱解的反應速率會降低幾個數量級。正因為這個特性，在特定的氣象條件下，在對流層底部產生的 PAN 一旦被傳輸到溫度比較低的對流層上部，它的壽命就可以達到幾個月之久。所以，PAN 事實上是 NOx 的有效載體，能被遠距離傳輸，在遠離污染源的地方重新回到地面的時候被熱解，產生 PA 自由基和 NO2, 影響當地對流層臭氧的平衡。

和臭氧一樣，PAN 的產生受揮發性有機化合物（VOC）和 NOx 化學的控制。對於不同的 VOC，會產生不同的硝酸鹽產物。這些不同的產物的相對分布，為研究對流層臭氧的產生機制，提供了線索。

## 參見

* 一氧化氮
* 二氧化氮
* 臭氧
* 揮發性有機化合物

## 參考文獻
硝酸酯

**硝酸酯**，通式為 R-ONO2，是一類有機含氮化合物。硝酸酯是爆炸性很強的炸藥，特別是多元醇的多硝酸酯如季戊四醇四硝酸酯和甘油三硝酸酯（硝化甘油）都是爆炸力很強的炸藥。硝酸酯也是一類藥物。

## 性質

酸和鹼都可以使硝酸酯分解。J. W. Baker 提出硝酸酯在鹼性介質中可以發生三種反應：

1. SN2 親核取代，生成醇；
2. β- 氫消除，生成烯和 NO3− 離子；
3. α- 氫消除（ECO2），生成羰基化合物和 NO2− 離子。

有些硝酸酯在用硫酸或含有硝酸的硫酸水溶液水解時，能發生酯交換生成硫酸酯。

硝酸酯在用氫化鋁鋰的醚溶液還原時得到原來的醇。若用乙醇鈉或叔丁醇鉀處理，則生成氮羧酸鹽（=N (→O)-ONa），這使硝酸酯可作為硝化劑來硝化有活性亞甲基的化合物。

而一些硝酸酯很不穩定，以中間體的形式存在，如硝酸苯酯一生成便發生重排反應。

## 製取

由硝酸和硫酸混酸作用於醇得到。醇的 _O_- 硝化是可逆的。硝化機理較為複雜。

## 例子

* 硝酸甲酯
* 硝酸乙酯
* 硝酸異丙酯
* 過氧乙醯硝酸酯
* 季戊四醇四硝酸酯
* 甘油三硝酸酯（硝化甘油）
* 甘露糖醇六硝酸酯
* 乙二醇二硝酸酯
* 二乙二醇二硝酸酯
* 赤蘚醇四硝酸酯
* 硝酸異山梨酯
* 硝酸纖維素

## 參見

* 亞硝酸酯
* 硝酸鹽

## 參考資料

* 周發岐主編。炸药合成化学。北京：國防工業出版社. 1984: 264–266. 統一書號 15034**·**2738．
硝酸金(III)

**四硝酸根合金 (III) 酸**是一種無機配位化合物，化學式為 H [Au (NO3)4]。

## 製備

四硝酸根合金 (III) 酸的一水物由濃硝酸作用於氫氧化金 (III) 得到。

## 鹽類

四硝酸根合金 (III) 酸可以形成形式為 M [Au (NO3)4]（M＝Na, K, Rb, Cs, NO2+, NO+）的一系列的鹽。

## 參考資料
硝酸釤

**硝酸釤**（化學式： **Sm(NO3)3**）是釤的硝酸鹽，為淡黃色易溶於水的化合物。

## 製備

硝酸釤可以藉由將硝酸與氫氧化釤反應生成：

　
: Sm(OH)3 + 3 HNO3 → Sm(NO3)3 + 3 H2O

## 性質

硝酸釤六水合物加熱至 90°C 熔化，在 125°C 失去一分子結晶水，繼續加熱逐步失去結晶水，直至 355°C 得到一水合物，405°C 得到不穩定的中間體 Sm2(NO3)3，520°C 得到 SmONO3，最終熱分解產物為 Sm2O3。

## 參考文獻
硝酸鈈(IV)

**硝酸鈽 (IV)** 是一種具有強放射性的無機化合物，化學式為 Pu (NO3)4，可以形成水合物。

## 製備

硝酸鈽 (IV) 可由二氧化鈽溶於硝酸得到，從其溶液中可以結晶出正交晶系的五水合物（Pu (NO3)4·5H2O）。

## 性質

硝酸鈽 (IV) 可溶於水和一部分有機溶劑，其水溶液可被磷酸三丁酯萃取。它也能溶於熔融的硝酸鈾醯六水合物，若在體系中加入 1~6 M HNO3，它會歧化為 Pu (III) 和 Pu (VI)，若提高 HNO3 濃度至 10 M 以上，則只會生成配陰離子 [Pu (NO3)6]2−。它在 1.5~7.1 M 的硝酸溶液中，可以 Pu (NO3)n(4−n)+（n=1, 2, 3, 4, 5）的形式存在，7.1 M 以上時，以 [Pu (NO3)6]2−的形式存在，超過 11 M 時，以 H2[Pu(NO3)6] 的形式存在。在鹼性溶液中，它以 PuO2·xH2O 的形式沉澱出來。

它可以被氨基胍硫酸鹽或抗壞血酸還原為 Pu (NO3)3。向其溶液通入臭氧，它可以經 PuO2+ 氧化至 PuO22+。

　
: ${\mathsf {Pu(NO_{3})_{4}+O_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PuO_{2}(NO_{3})_{2}+2HNO_{3}+O_{2}\uparrow }}$

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Balasubramonian, S.; Pandey, N. K.; Subba Rao, R. V. Thermodynamic modeling of Pu(IV) and nitric acid extraction by 1.1 M tri-iso-amyl phosphate in n-dodecane. Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry (Springer Science and Business Media LLC). 2020-08-12, **326** (1): 105–113. ISSN 0236-5731. doi:10.1007/s10967-020-07338-8 （英語）.
* Kaplan, Daniel I.; Demirkanli, Deniz I.; Gumapas, Leo; Powell, Brian A.; Fjeld, Robert A.; Molz, Fred J.; Serkiz, Steven M. Eleven-Year Field Study of Pu Migration from Pu III, IV, and VI Sources. Environmental Science & Technology (American Chemical Society (ACS)). 2005-12-06, **40** (2): 443–448. ISSN 0013-936X. doi:10.1021/es050073o （英語）.
硝酸鈉

**硝酸鈉**為無機鹽的一種，化學式為 NaNO3，白色固體粉末，又稱為**智利硝石**或祕魯硝石（較不常見）其水溶液呈中性，pH 約 6.7~7.3。世上最大的硝酸鈉礦位於智利阿塔卡馬沙漠。

可由下列化學式合成:

　
: NaOH(aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)

硝酸鈉加熱至 380℃分解產生亞硝酸鈉和氧氣 。

硝酸鈉具有氧化性，可與鉛共熱反應產生亞硝酸鈉和氧化鉛。還在常溫下將氫碘酸氧化成碘單質並形成一氧化氮：

　
: 2NaNO3 + 8HI = 2NaI + 3I2 + 2NO↑ + 4H2O

硝酸鈉溶液中引入氫離子後會表現出硝酸的特性：

　
: 4NaNO3 + 4H2SO4 →（加熱）4NaHSO4 + 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

　
: NaNO3(aq) + 3FeCl2 + 4HCl →（加熱） NaCl+ 3FeCl3 + NO↑ + 2H2O

將硝酸鈉與氧化鈉置於銀坩堝中以 700°C 加熱，大約 7 天後，會生成白色晶體原硝酸鈉 (Na3NO4)，它對水蒸氣及二氧化碳十分敏感。

硝酸鈉為醃製鹽的成分之一。

## 參考來源
硝酸鈣

**硝酸鈣**[Ca(NO3)2] 是硝酸根離子與鈣離子化和生成的無機鹽。為無色透明單斜晶體。

## 物理和化學性質

硝酸鈣易溶於水、甲醇、乙醇、戊醇、丙酮、醋酸甲酯及液氨。置於空氣中易潮解。硝酸鈣是氧化劑，遇到有機物、硫等就會燃燒爆炸，發出紅色火焰。於 132℃分解；若再加熱至 495～500℃時會分解為氧氣和亞硝酸鈣；若繼續加熱則分解生成氧化氮氣體和氧化鈣。

## 安全性

硝酸鈣對皮膚有刺激和燒灼的作用，皮膚接觸會發紅、瘙癢，也可能大面積的潰瘍。應避免吸入其粉末。

$$
$$

## 用途

用於製造氮肥、煙火和硝酸鹽。

## 製取

常將碳酸鈣投入硝酸中製取硝酸鈣：

　
: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
硝酸鈰銨

**硝酸鈰銨**是化學物質的一種，外觀為呈現橘紅色的晶體，分子式為 (NH4)2Ce(NO3)6，通常在有機合成中作為氧化劑及生產其它含鈰化合物。硝酸鈰銨溶於水時，完全電離，生成 NH+ 
4、Ce4+ 
和 NO− 
3 三種離子。

硝酸鈰銨固體中含有兩種離子：NH4+ 和 [Ce (NO3)6]2−。六硝酸根合鈰（IV）離子中，硝酸根作為雙齒配體與 Ce 螯合。

　
:

## 製備

硝酸鈰銨可由硝酸鈰 (III) 為原料製備：

　
: 2 Ce(NO3)3 + 6 NH3·H2O + H2O2 → 2 Ce(OH)4↓ + 6 NH4NO3

將氫氧化鈰 (IV) 用硝酸溶解，加銨鹽沉澱，得到硝酸鈰銨：

　
: Ce(OH)4 + 4 H+ + 2 NH4+ + 6 NO3− → (NH4)2Ce(NO3)6↓ + 4 H2O

## 參考文獻
硝酸鈾醯

**硝酸鈾醯** （UO2(NO3)2），是一種易溶於水的黃色固體，有放射性。它的相對摩爾質量為 394.04 g/mol（無水）。水合物為黃綠色的 
六水合硝酸鈾醯（UO2(NO3)2.6H2O），水合物結晶具摩擦發光（triboluminescent）和紫外激發發光的性質。

硝酸鈾醯可由鈾鹽和硝酸反應製備。它可溶於水、乙醇、丙酮和乙醚，但不溶於苯、甲苯和氯仿。

## 用途

### 攝影

在 19 世紀前葉，許多感光金屬鹽已選為攝影過程的候選材料，硝酸鈾醯也在其中。以硝酸鈾醯為材料作的相紙因此被稱為 uranium prints，urbanities 或更普遍的 uranotypes。

蘇格蘭人小查爾斯・柏奈特（J. Charles Burnett）是第一個發明鈾攝影過程的人，在 1855 年和 1857 年，用這種化合物作為感光材料。他在 1858 年寫了一篇文章，比較利用鈾鹽和氧化鐵攝影。讓鈾離子接受兩個電子和降低至較低氧化態的鈾 (IV) 的過程的關鍵是照射紫外線。Uranotypes 在影像中，從一個較為中性的 (neutral) 紅棕色 (brown russet) 到強 bartolozzi 紅，有很長的色調等級 (tone grade)。有殘留化合物的相紙上具有輕微的放射性，這可以作為一個識別它們的非破壞性方法。其他幾個使用化合物的更複雜的攝影過程，出現並消失在第二個世紀的後半期，例如 Wothlytype、Mercuro-Uranotype 和 Auro-Uranium。至少到 19 世紀未，有關鈾的論文被商業化的大量製造，而實質上有較高敏感性和實用性優點的鹵化銀卻漸漸消失。不過 1930 年到 1950 年之間，Kodak Books 仍然記載著使用醋酸鈾醯的鈾碳粉 (Kodak T-9)。現在仍有一些 alternative process 的攝影師包括藝術家 Blake Ferris & Robert Schramm 繼續以 uranotype 創作。

### 生物檢測

與醋酸鈾醯（uranyl acetate）混合，在電子顯微鏡檢測中可以用來作為病毒的負染色；穩定組織樣本切片的核酸和細胞膜。

### 核子

硝酸鈾醯在 1950 年代時用於燃料水溶液均勻反應爐（Aqueous Homogeneous Reactor）中。但是，它被證明在此應用中太過於具有腐蝕性，因此中止了這個試驗。

硝酸鈾醯在核廢料再處理中扮演重要的角色；它是將核燃料棒或黃餅溶解於硝酸中所產生的鈾化合物，
可以進一步分離和製備六氟化鈾，再以同位素分離（isotope separation）製備濃縮鈾。

## 健康和環境議題

硝酸鈾醯是一種氧化性和高毒性化合物，所以不能進入人體；它會引發嚴重的腎功能不全和急性腎小管壞死（acute tubular necrosis），且是一種淋巴球有絲分裂原（mitogen）。靶器官包括腎、肝、肺及腦部。當加熱或遭受衝擊而接觸氧化性物質時，它也會引發劇烈的大火與爆炸。

1999 年 9 月 30 日，日本發生東海村 JCO 臨界意外，即在處理硝酸鈾醯的過程意外造成臨界狀態發生，近距離的三名工作人員中，有兩人因接受到致死量的中子射線輻射而死亡。

## 參考資料

## 外部連結

* URANIUM DAYS: Notes On Uranium Photography
* Chemical Database - Uranyl nitrate, solid
硝酸鉀

**硝酸鉀**是鉀的硝酸鹽，為一離子化合物，KNO3 的相對分子質量為 101.1，成分比例鉀佔 38.67%，氮佔 13.86%，氧佔 47.47%，外觀為透明無色或白色粉末，無味。

潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解時吸熱。微溶於乙醇。

## 用途

硝酸鉀俗稱火硝或土硝。主要用於焰火、黑色火藥、火柴、導火索、燭芯、菸草、彩電顯像管、藥物、化學試劑、催化劑、陶瓷釉彩、玻璃、複合肥料、及花卉、蔬菜、果樹等經濟作物的葉面噴施肥料等。對敏感牙齒有舒緩作用，所以有很多牙膏也有硝酸鉀。硝酸鉀也是天氣瓶內的一種鹽類。
在醫學上，硝酸鉀用於治療腎結石，目前發現人類泌尿結石有 26 種成分，其中沒有硝酸鉀，因為硝酸鉀非常活潑，不易形成結石，反而能夠與其它結石中的鈣結合併且排出體外。是治療含鈣結石的主要藥物，為了防止硝酸鉀在大腸桿菌作用下形成有致癌性的亞硝酸鹽，一般都與硫酸鋁鉀一起服用。

## 可燃性危險特性

高熱放出氧氣；遇有機物、還原劑、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃燒產生有毒氮氧化物煙霧。操作時應佩戴氯丁橡膠手套。

## 製備

硝酸鉀可以通過結合硝酸銨和氫氧化鉀來製備。

　
: NH4NO3(aq)+KOH(aq)→NH3(aq)+KNO3(aq)+H2O(l)

另一種方法是將硝酸銨和氯化鉀混合進行製備。

　
: NH4NO3(aq)+KCl(aq)→NH4Cl(aq)+ KNO3(aq)

硝酸鉀也可以用氫氧化鉀中和硝酸來生產。此反應會釋放大量的熱。

　
: KOH(aq)+ HNO3(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)

工業上，硝酸鉀的製備主要是讓硝酸鈉和氯化鉀進行雙取代反應生產的。

　
: NaNO3(aq) +KCl(aq)→KNO3(aq) +NaCl(aq)

## 化學性質

* 可參與氧化還原反應

　
: S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ + 3CO2↑

此為黑色火藥爆炸反應。

* 酸性環境下具有氧化性

　
: 6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 → K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O

* 加熱分解生成氧氣

　
: 2KNO3 → 2KNO2+O2↑

* 與有機化合物或硫、磷等摩擦或撞擊會燃燒或爆炸

## 參考資料
硝酸銀

**硝酸銀**（英語：Silver nitrate）化學式為 AgNO3，白色晶體，易溶於水，遇有機物變灰黑色，分解出銀。純硝酸銀對光穩定，但由於一般的產品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。

硝酸銀溶液由於含有大量銀離子，故氧化性較強，並有一定腐蝕性，醫學上用於腐蝕增生的肉芽組織，稀溶液可作為眼部感染（例如新生兒結膜炎）的預防性殺菌劑。

## 製備

硝酸銀結晶的製備方法為，將銀金屬溶解於硝酸溶液中，再將溶液的水份蒸發。方程式如下所示：

　
: 3 Ag(s) + 4HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + 2 H2O(l) + NO(g)

硝酸銀固體中的銀離子，在三角平面結構中是三配位。

## 化學反應

若遇到氯離子，溴離子，碘離子等會發生反應生成不溶於水，不溶於硝酸的氯化銀（白色沉澱），溴化銀（淡黃色沉澱），碘化銀（黃色沉澱）等。因此常被用於檢驗氟以外的鹵素離子的存在；

　
: Ag+(aq) + X−(aq) → AgX(s)

　
: X 代表 Cl 或 Br 或 I。

氯化銀可與氨水反應再度溶解，生成無色的二氨合銀 (I) 配離子溶液:

　
: AgCl +2NH3 → Ag(NH3)2+ + Cl -

　
: 硝酸銀與汗水中的氯化鈉生成 AgCl 沉澱，再照光後顯現出黑色指紋影像，故可用來驗指紋

### 置換反應

由於銀是一種不太活潑的金屬，因此可以被如鐵等比銀更活潑（活性更大）的金屬置換出來。

例如銅可以把硝酸銀裏面的銀置換出來，生成硝酸銅和銀單質。其中可觀察到，溶液慢慢由無色變爲藍色，並有銀色的物質生成。

　
: 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

置換反應是氧化還原反應。

## 參考文獻

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 1116 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝酸銅

**硝酸銅**是銅 (II) 的硝酸鹽，化學式為 Cu (NO3)2。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用於在學校中演示原電池反應。

## 性質

水合硝酸銅與無水硝酸銅性質有很大差異。

### 無水物

亮藍色的無水硝酸銅（Cu (NO3)2）是一種易揮發的固體，在真空中升華。氣態時，Cu (NO3)2 單體為平面正方結構，每個 Cu 原子與四個氧原子相連，冷凝時則發生聚合。

### 水合物

含 2.5 個結晶水的 Cu (NO3)2(H2O)2.5 中，中心銅被水分子和硝酸根包圍，為八面體配位。

該水合物在 170 °C 左右分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣：

　
: 2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

可通過熱分解硝酸銅並將產生的氣體導入水中來製取硝酸。該方法與奧斯瓦法最後一步類似。

　
: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

　
: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

浸過硝酸銅的薄木條在火焰下發出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂則會產生橙綠色。

## 合成

含水的 Cu (NO3)2 加熱會水解生成鹼式鹽，進一步加熱分解為氧化銅，因此無法通過加熱水合物來製取無水硝酸銅。

無水 Cu (NO3)2 可由金屬銅與 N2O4 反應製備：

　
: Cu + 2N2O4 → Cu(NO3)2 + 2NO

硝酸銅也可由銅與硝酸銀溶液發生置換反應得到。

## 有機合成中的應用

硝酸銅與乙酸酐的混合物（Menke condition）以發現的荷蘭化學家命名，是有機合成中有用的硝化劑，用於芳香化合物的硝化。

硝酸銅承載到黏土（蒙脫土）上後，稱為粘土銅試劑（Claycop），可用於氧化硫醇至二硫化物，轉化縮硫醛為羰基化合物，以及硝化芳香化合物，從而避免大量使用混酸造成的環境污染。

## 參考資料

## 外部連結

* 銅及其化合物資料頁
* ICSC 銅及其化合物資料頁
硝酸銣

**硝酸銣**（英文：**Rubidium nitrate**）是一種無機化合物，屬於硝酸鹽，由氮、銣、氧組成，為一種鹽類，其化學式為 RbNO3。硝酸銣是無色晶體，在水中有相當高的高溶解度。

## 性質

硝酸銣是一種白色結晶性粉末，極易溶於水和極微溶於丙酮。硝酸銣的焰色為紫紅色 / 淺紫色。

### 晶體結構

硝酸銣形式無色、高吸濕性三角晶體的晶體結構，空間群為 _P_31_m_，晶格參數為 a =1047pm、c=745pm。每單位晶胞有四個單位，易溶於水。該晶體的折射率為 nD=1.524。
硝酸銣還有 2 種不同的結構，轉變溫度為 161.4°C 和 219°C

### 溶解度

硝酸銣在水中的溶解度如圖。

### 化學性質

硝酸銣是一種強氧化劑，加熱時，分解成亞硝酸銣和氧氣:

　
: 2RbNO3 → 2RbNO2 + O2↑

用硝酸處理中性的硝酸銣，會生成酸式鹽 RbH (NO3)2（熔點 62 °C）和 RbH2(NO3)3（熔點 39 - 46 °C）。

## 制備

可用氫氧化銣與硝酸反應生成硝酸銣而製得

　
: RbOH + HNO3 → RbNO3 + H2O

也可用銣直接與硝酸反應生成硝酸銣而製得

　
: 2Rb + 2HNO3 → 2RbNO3 + H2↑

## 參考資料
硝酸銫

**硝酸銫**(英文:**Caesium nitrate**) 是一種無機化合物，屬於硝酸鹽，其化學式為 CsNO3，由氮、銫、氧組成，其中氮和氧是由共價鍵組成硝酸根離子，硝酸根離子和銫離子間由離子鍵結合，為一種鹽類。硝酸銫外觀為白色的結晶體，可溶於水。這是用在煙火成分，作為著色劑和氧化劑，例如：在誘餌彈和照明彈。

## 制備

可利用碳酸銫和硝酸反應制得

## 性質

和其他鹼金屬硝酸鹽一樣，受熱時分解，形成亞硝酸銫:

　
: $\mathrm {2\ CsNO_{3}\rightarrow 2\ CsNO_{2}+O_{2}} $

硝酸銫還有兩種不同的特殊的硝酸鹽結構：CsNO3·HNO3 和 CsNO3·2HNO3 （熔融溫度 100 °C 和 36–38 °C）

硝酸銫的晶體結構為六方晶系.

## 用途

硝酸銫的棱鏡用於紅外光譜、X 射線熒光粉，在閃爍計數器它也可用於製作光學鏡片。

硝酸銫也被廣泛應用於軍事煙火，在近紅外照明彈和煙霧製造。在煙火效果活性成分的火焰由銫離子作為凝結核，從而增強吸收放射性是很重要的氣霧劑。

## 參考文獻

* Cesium Compounds: Nuclear Power Plant Emissions
* HSNO Chemical Classification Information Database
硝酸鋁

**硝酸鋁**（化學式：Al (NO3)3）是鋁的硝酸鹽，通常以水合結晶形式存在，最常見的水合結晶為**九水合硝酸鋁**（Al(NO3)3·9H2O），分子量為 375.13。

## 製取

硝酸鋁很容易由氫氧化鋁和硝酸反應製取：

　
: 3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O

因為在金屬鋁表面會形成具保護作用的氧化層，所以由金屬鋁和硝酸直接製成硝酸鋁將會有許多問題。
過程包含了一開始的加入 KOH 反應，再以硝酸中和產生氫氧化物。過濾且清洗氫氧化物以除去可溶的硝酸鉀。過濾後的氫氧化鋁和過量的硝酸反應。硝酸鋁結晶非常容易潮解，因此必須保存在乾燥的環境中。

　
: Al + 4HNO3（稀） → Al (NO3)3 + NO↑ + 2H2O

## 使用

硝酸鋁是強氧化劑。它被應用於鞣革（tanning leather），防汗劑，腐蝕抑制劑，萃取鈾，煉製石油和硝化劑。在實驗室和教室裡常使用下面的反應式：

　
: Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

## 外部連結

* 反應式
硝酸鋇

**硝酸鋇**是鋇的硝酸鹽，分子式為 Ba (NO3)2。硝酸鋇室溫下為白色固體，可溶於水。和其他可溶的鋇化合物一樣，硝酸鋇有毒，使用時必須注意。

## 應用

* 巴拉托是一種密度較大的炸藥，由硝酸鋇、TNT 和粘合劑組成。
* 由鋁粉和硝酸鋇混合得到的閃光粉具有爆炸性。
* 硝酸鋇與鋁熱劑混合可得到 TH3 型鋁熱劑，用於手榴彈中（鋁熱手榴彈）。
* 硝酸鋇也被用於氧化鋇的製取、真空管工業及製造綠色焰火。

## 生產

硝酸鋇可通過兩種方法生產：

1. 將大塊的碳酸鋇溶於硝酸，此時含鐵雜質沉澱下來。然後過濾，蒸發結晶即可得硝酸鋇。
2. 加熱氯化鋇與硝酸鈉的混合溶液，分離結晶得硝酸鋇。

## 危險

與所有可溶鋇化合物類似，攝取或吸入硝酸鋇是有毒的。中毒症狀有肌肉收縮（尤其是臉部和頸部）、嘔吐、腹瀉、腹痛、肌肉顫動、焦慮、虛弱、呼吸吃力、心律不齊和抽搐。發生在接觸硝酸鋇幾小時或幾天後的心力衰竭或呼吸衰竭有可能導致死亡。硝酸鋇也可能引起對腎的損傷。.

硫酸鹽溶液，如瀉鹽（硫酸鎂）或硫酸鈉可用於鋇化合物中毒時的解毒劑，其機理是生成了難溶於水且無毒的硫酸鋇沉澱。

吸入硝酸鋇也可能對呼吸系統有刺激性。雖然皮膚或眼部接觸不如攝取或吸入毒害大，但以上兩者亦有可能導致發炎、痛癢、紅腫或疼痛。

食入硝酸鋇後應當立即求醫。如果諮詢醫生後現象沒有改善，食入者應當立即去醫院。

## 參考資料
硝酸鋰

**硝酸鋰**（分子式：LiNO3）是一種白色至淺黃色固體。可由碳酸鋰或碳化鋰與硝酸反應制得。

## 用途

在生產中可用於製作煙花（焰色反應為紅色），和發煙筒。

## 特性

LiNO3 受熱分解生成氧化鋰 (Li2O)，二氧化氮和氧氣：

　
: 4 LiNO3 → 2 Li2O + 4 NO2 + O2

另一組硝酸鹽的分解很不同，生成亞硝酸鹽和氧氣。因為它尺寸相對地小，鋰離子極化，並使之形成氧化物。

## 參考資料

## 外部連結

* Hazardous Chemical Database
硝酸鎂

**硝酸鎂**是鎂元素的硝酸鹽，具有吸濕性，在潮濕的空氣中能快速與水反應形成六水合硝酸鎂 [Mg (NO3)2·6H2O]。硝酸鎂易溶於水或乙醇。水溶液呈中性。

## 用途

硝酸鎂的主要用途是濃縮硝酸，並常被用於印刷業及化工業，也用於製造陶瓷和肥料。

## 生產

硝酸鎂可由硝酸直接與金屬鎂反應獲得：

　
: HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 氮氧化物

或氧化鎂與硝酸反應：

　
: 2 HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

氫氧化鎂與硝酸銨反應：

　
: Mg(OH)2 + 2 NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2 NH3 + 2 H2O

## 反應

硝酸鎂與氫氧化鈉反應，生成硝酸鈉及氫氧化鎂：

　
: Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2↓ + 2 NaNO3

硝酸鎂加熱超過一定溫度時將分解為氧化鎂、二氧化氮及氧氣：

　
: 2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 1041 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Liquid Chemistry
* Nitromagnesite Mineral Data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Magnesium Nitrate MSDS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝酸鎘

**硝酸鎘**是一種白色的化學物質，分子式為 Cd (NO3)2，容易潮解，通常用來製造一些含鎘的化學物質。

## 反應

* 在高溫下的分解為氧化鎘和氮氧化物。
硝酸鐵

**硝酸鐵**、**硝酸鐵 (III)** 是鐵 (III) 的硝酸鹽，化學式為 Fe (NO3)3·9H2O，相對分子質量為 403.99。它是無色至暗紫色的潮解性晶體，可通過鐵或氧化鐵與硝酸反應製備。

硝酸鐵催化鈉的液氨溶液反應生成氨基鈉：

　
: 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2

與硝酸銅類似，承載到粘土上的硝酸鐵是有機合成中有用的氧化劑，可氧化醇為醛，硫醇至二硫化物。

寶石商和金屬工用硝酸鐵來安全蝕刻銀及銀合金材料。

## 參考資料
硝酸钆

**硝酸釓**是一種無機化合物，化學式為 Gd (NO3)3。它在核反應爐內用作中子毒物。硝酸釓和其他硝酸鹽一樣，是一種氧化劑。

## 物理性質

硝酸釓易溶於水。

## 參考資料
硝酸钇

**硝酸釔**是一種無機化合物，化學式為 Y (NO3)3。它的受熱分解經 YONO3，最終生成 Y2O3。

## 製備

硝酸釔可由氧化釔和硝酸反應得到：

　
: Y2O3 + 6 HNO3 → 2 Y(NO3)3 + 3 H2O

## 參考資料
硝酸钌

**硝酸釕 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Ru (NO3)3。它可用於製備釕碳催化劑。硝酸釕負載在二氧化矽上之後，和一氧化碳反應，根據反應條件的不同，會生成 Ru (CO)2(OSi)2、Ru(CO)3(OSi)2 以及 Ru3(CO)12。

## 參考資料
硝酸钍

**硝酸釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (NO3)4，為極易潮解的放射性氧化劑。

## 製備

獨居石精礦用 50％氫氧化鈉溶液在 140°C 下溶解，後經熱水稀釋和 70°C 下保溫陳化，得到獨居石鹼溶餅。用硝酸溶解獨居石鹼溶餅，經兩次萃取和反萃，得硝酸釷溶液：

　
: LnPO4 + 3NaOH → Ln(OH)3 + Na3PO4

　
: Th3(PO4)4 + 12NaOH → 3Th(OH)4 + 4Na3PO4

　
: Th(OH)4 + 4HNO3 → Th(NO3)4 + 4H2O

從溶液中根據條件的不同可以結晶出四、五或六水合物。

## 物理性質

無色或白色六角板狀易潮解結晶，有放射性。易溶於水，水溶液呈酸性。溶於乙醇。

硝酸釷水合物的比放射性強度為 3.93 kBq/g。

## 化學性質

在空氣中加熱至 500°C 時分解為二氧化釷。在較低溫度可以生成鹼式鹽。

硝酸釷還能形成絡合物，如 MgTh (NO3)6·8H2O、CoTh(NO3)6·8H2O、Th(NO3)4・6DMSO 等。

## 用途

用於汽燈紗罩發光體和製取其他釷化合物。

## 參考資料
硝酸钒酰

**硝酸釩醯**是釩氧陽離子（VOnx+）和硝酸根離子形成的化合物，可能指：

* 硝酸氧釩 (IV)，VO (NO3)2
* 三硝酸氧釩，VO (NO3)3
* 硝酸雙氧釩，VO2NO3

除了以上三種文獻報導較多的物種外，V2O3(NO3)4 等也是已知的。
硝酸钕

**硝酸釹**是一種無機化合物，化學式為 Nd (NO3)3。

## 製備

硝酸釹可以將氧化釹、氫氧化釹或碳酸釹溶於硝酸得到：

　
: Nd2O3 + 6 HNO3 → 2 Nd(NO3)3 + 3 H2O

　
: Nd(OH)3 + 3 HNO3 → Nd(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸釹，其中六水合物最常見。將六水合物繼續小心加熱，可以得到無水物。

## 化學性質

硝酸釹水合物受熱先失水，然後分解產生 NdONO3，繼續加熱得到氧化釹。

硝酸釹可以和丙氨酸形成配合物 Nd (Ala)4(NO3)3·H2O。

## 參考資料
硝酸钙

**硝酸鈣**[Ca(NO3)2] 是硝酸根離子與鈣離子化和生成的無機鹽。為無色透明單斜晶體。

## 物理和化學性質

硝酸鈣易溶於水、甲醇、乙醇、戊醇、丙酮、醋酸甲酯及液氨。置於空氣中易潮解。硝酸鈣是氧化劑，遇到有機物、硫等就會燃燒爆炸，發出紅色火焰。於 132℃分解；若再加熱至 495～500℃時會分解為氧氣和亞硝酸鈣；若繼續加熱則分解生成氧化氮氣體和氧化鈣。

## 安全性

硝酸鈣對皮膚有刺激和燒灼的作用，皮膚接觸會發紅、瘙癢，也可能大面積的潰瘍。應避免吸入其粉末。

$$
$$

## 用途

用於製造氮肥、煙火和硝酸鹽。

## 製取

常將碳酸鈣投入硝酸中製取硝酸鈣：

　
: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
硝酸钙铵

**硝酸銨鈣**（別名**硝酸鈣銨**），是一種在無機肥料中廣泛使用的材料。 在全世界氮肥使用量中占 4%。

## 生產

硝酸銨鈣有多種不同但相互接近的製造方法，其中一種是將碳酸鈣和硝酸銨混合製成。。另一種製法是水中進行的的，依然是將硝酸鈣和硝酸銨進行混合物，然後結晶出硝酸銨鈣的水合復鹽: 5Ca (NO3)2•NH4NO3•10H2O. 同硝酸銨不同，硝酸銨鈣沒有被美國運輸部列為氧化劑。 

硝酸銨鈣的消費量在 1973/74 年為 354 萬噸，1983/84 年為 445 萬噸，1993/94 年為 358 萬噸。
 硝酸銨鈣的產量占 2003 年世界氨產量的 3%。

## 物理特性和化學特性

硝酸銨鈣易潮解。在水中溶解吸熱，因此有時被用作製作冰袋的成分。

## 用途

硝酸銨鈣大多用作肥料。製成的肥料可以含有高達 8% 的鈣和 21-27% 的氮。。常用於酸性土壤，因為它和許多普通氮肥相比更少程度的酸化土壤。在禁止使用硝酸銨的地方，它也被用來代替硝酸銨。

硝酸銨鈣在一些速凍包裝中被用作硝酸銨的替代品。

硝酸銨鈣已被用於製作簡易炸藥。但硝酸銨鈣不能直接用於爆炸，而是先將其轉化成硝酸銨。超過 85% 用於對付駐阿富汗美軍的簡易爆炸裝置含有自製炸藥，其中約 70% 是由硝酸銨鈣衍生的硝酸銨製成的。」
在武裝分子使用的炸藥的相關信息傳出後，硝酸銨鈣和其他肥料被禁止在阿富汗使用。而由於這些禁令，氯酸鉀 - 火柴的主要成分現在已經超過化肥，成為叛亂分子的首選炸藥。

## 參考
硝酸钚(IV)

**硝酸鈽 (IV)** 是一種具有強放射性的無機化合物，化學式為 Pu (NO3)4，可以形成水合物。

## 製備

硝酸鈽 (IV) 可由二氧化鈽溶於硝酸得到，從其溶液中可以結晶出正交晶系的五水合物（Pu (NO3)4·5H2O）。

## 性質

硝酸鈽 (IV) 可溶於水和一部分有機溶劑，其水溶液可被磷酸三丁酯萃取。它也能溶於熔融的硝酸鈾醯六水合物，若在體系中加入 1~6 M HNO3，它會歧化為 Pu (III) 和 Pu (VI)，若提高 HNO3 濃度至 10 M 以上，則只會生成配陰離子 [Pu (NO3)6]2−。它在 1.5~7.1 M 的硝酸溶液中，可以 Pu (NO3)n(4−n)+（n=1, 2, 3, 4, 5）的形式存在，7.1 M 以上時，以 [Pu (NO3)6]2−的形式存在，超過 11 M 時，以 H2[Pu(NO3)6] 的形式存在。在鹼性溶液中，它以 PuO2·xH2O 的形式沉澱出來。

它可以被氨基胍硫酸鹽或抗壞血酸還原為 Pu (NO3)3。向其溶液通入臭氧，它可以經 PuO2+ 氧化至 PuO22+。

　
: ${\mathsf {Pu(NO_{3})_{4}+O_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PuO_{2}(NO_{3})_{2}+2HNO_{3}+O_{2}\uparrow }}$

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Balasubramonian, S.; Pandey, N. K.; Subba Rao, R. V. Thermodynamic modeling of Pu(IV) and nitric acid extraction by 1.1 M tri-iso-amyl phosphate in n-dodecane. Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry (Springer Science and Business Media LLC). 2020-08-12, **326** (1): 105–113. ISSN 0236-5731. doi:10.1007/s10967-020-07338-8 （英語）.
* Kaplan, Daniel I.; Demirkanli, Deniz I.; Gumapas, Leo; Powell, Brian A.; Fjeld, Robert A.; Molz, Fred J.; Serkiz, Steven M. Eleven-Year Field Study of Pu Migration from Pu III, IV, and VI Sources. Environmental Science & Technology (American Chemical Society (ACS)). 2005-12-06, **40** (2): 443–448. ISSN 0013-936X. doi:10.1021/es050073o （英語）.
硝酸钚(VI)酰

**硝酸鈽 (VI) 醯**是一種具有強放射性的無機化合物，化學式為 PuO2(NO3)2。從溶液中可結晶出六水合物，於五氧化二磷乾燥可得三水合物，將此水合物加熱至 150 °C，得到無水物。

## 參考資料
硝酸钛

**硝酸鈦**是一種化學性質活潑的無機化合物，化學式為 Ti (NO3)4。

## 製備

與其原本的製備方法類似，硝酸鈦可以由五氧化二氮（或硝酸氯）和四氯化鈦反應製得。

水合硝酸鈦 [Ti (H2O)6](NO3)3 則可以由鈦化合物溶於硝酸中而成。

## 結構

這種配合物的對稱群是 D2d，有四個二齒的硝酸根配體。其中的 N-O 鍵長為 1.29 Å（配位）和 1.185 Å（非配位）。

## 性質

硝酸鈦可溶於非極性溶劑四氯化矽和四氯化碳。

硝酸鈦具有吸濕性，會轉化為不明確的水合物。無水硝酸鈦的反應性很高，甚至會和碳氫化合物反應。它也會和正十二烷、對二氯苯、苯甲醚和聯苯反應。

硝酸鈦熱分解成二氧化鈦。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Partington, J. R.; A. L. Whynes. 660. Reactions of nitrosyl chloride. Part II. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1949: 3135. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/JR9490003135.
* Dauerman, L.; G.E. Salser. Mass spectra of covalent inorganic nitrates: copper(II) nitrate and titanium(IV) nitrate. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1973, **35** (1): 304–306. ISSN 0022-1902. doi:10.1016/0022-1902(73)80643-8.
硝酸钠

**硝酸鈉**為無機鹽的一種，化學式為 NaNO3，白色固體粉末，又稱為**智利硝石**或祕魯硝石（較不常見）其水溶液呈中性，pH 約 6.7~7.3。世上最大的硝酸鈉礦位於智利阿塔卡馬沙漠。

可由下列化學式合成:

　
: NaOH(aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)

硝酸鈉加熱至 380℃分解產生亞硝酸鈉和氧氣 。

硝酸鈉具有氧化性，可與鉛共熱反應產生亞硝酸鈉和氧化鉛。還在常溫下將氫碘酸氧化成碘單質並形成一氧化氮：

　
: 2NaNO3 + 8HI = 2NaI + 3I2 + 2NO↑ + 4H2O

硝酸鈉溶液中引入氫離子後會表現出硝酸的特性：

　
: 4NaNO3 + 4H2SO4 →（加熱）4NaHSO4 + 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

　
: NaNO3(aq) + 3FeCl2 + 4HCl →（加熱） NaCl+ 3FeCl3 + NO↑ + 2H2O

將硝酸鈉與氧化鈉置於銀坩堝中以 700°C 加熱，大約 7 天後，會生成白色晶體原硝酸鈉 (Na3NO4)，它對水蒸氣及二氧化碳十分敏感。

硝酸鈉為醃製鹽的成分之一。

## 參考來源
硝酸钡

**硝酸鋇**是鋇的硝酸鹽，分子式為 Ba (NO3)2。硝酸鋇室溫下為白色固體，可溶於水。和其他可溶的鋇化合物一樣，硝酸鋇有毒，使用時必須注意。

## 應用

* 巴拉托是一種密度較大的炸藥，由硝酸鋇、TNT 和粘合劑組成。
* 由鋁粉和硝酸鋇混合得到的閃光粉具有爆炸性。
* 硝酸鋇與鋁熱劑混合可得到 TH3 型鋁熱劑，用於手榴彈中（鋁熱手榴彈）。
* 硝酸鋇也被用於氧化鋇的製取、真空管工業及製造綠色焰火。

## 生產

硝酸鋇可通過兩種方法生產：

1. 將大塊的碳酸鋇溶於硝酸，此時含鐵雜質沉澱下來。然後過濾，蒸發結晶即可得硝酸鋇。
2. 加熱氯化鋇與硝酸鈉的混合溶液，分離結晶得硝酸鋇。

## 危險

與所有可溶鋇化合物類似，攝取或吸入硝酸鋇是有毒的。中毒症狀有肌肉收縮（尤其是臉部和頸部）、嘔吐、腹瀉、腹痛、肌肉顫動、焦慮、虛弱、呼吸吃力、心律不齊和抽搐。發生在接觸硝酸鋇幾小時或幾天後的心力衰竭或呼吸衰竭有可能導致死亡。硝酸鋇也可能引起對腎的損傷。.

硫酸鹽溶液，如瀉鹽（硫酸鎂）或硫酸鈉可用於鋇化合物中毒時的解毒劑，其機理是生成了難溶於水且無毒的硫酸鋇沉澱。

吸入硝酸鋇也可能對呼吸系統有刺激性。雖然皮膚或眼部接觸不如攝取或吸入毒害大，但以上兩者亦有可能導致發炎、痛癢、紅腫或疼痛。

食入硝酸鋇後應當立即求醫。如果諮詢醫生後現象沒有改善，食入者應當立即去醫院。

## 參考資料
硝酸钪

**硝酸鈧**，化學式 Sc (NO3)3，是一種離子化合物。和所有的硝酸鹽一樣，它是一種氧化劑。氧化鈧溶於硝酸，再用五氧化二磷乾燥可得 Sc (NO3)3·4H2O。氯化鈧與無水四氧化二氮或五氧化二氮反應得無水硝酸鈧。

## 參考文獻
硝酸钬

**硝酸鈥**是一種無機化合物，化學式為 Ho (NO3)3。

## 製備

硝酸鈥可以將氧化鈥、氫氧化鈥或碳酸鈥溶於硝酸得到：

　
: Ho2O3 + 6 HNO3 → 2 Ho(NO3)3 + 3 H2O

　
: Ho(OH)3 + 3 HNO3 → Ho(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鈥，其中六水合物最常見。

## 化學性質

水合硝酸鈥受熱分解，產生 HoONO3，繼續加熱得到氧化鈥。

## 參考資料
硝酸钯

**硝酸鈀**是一種無機化合物，化學式為 Pd (NO3)2，是鈀形成的硝酸鹽之一。該物質存在無水物和二水合物，這兩種物質都是褐色的固體。

## 性質

### 物理性質

硝酸鈀在常溫下為褐色晶體，易溶於水和稀硝酸，溶液呈紅褐色。在水中會發生水解。

### 化學性質

硝酸鈀在常溫下較穩定，受熱易分解。具有強氧化性。

主要反應：

* 分解反應（受熱分解產生氧化鈀和二氧化氮）：

　
: : ${\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}$

* 水解反應（產物與條件有關）：

　
: : ${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pd(NO_{3})OH\downarrow +HNO_{3}}}$

　
: ${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}$

* 與酸反應（與濃鹽酸反應產生氯鈀酸和硝酸）：

　
: : ${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+2HNO_{3}}}$

* 與鹼反應（與濃氫氧化鈉反應可結晶生成氧化鈀。）：

　
: : ${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}$

* 與氨水反應生成氨絡物：

　
: : ${\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{6}](NO_{3})_{2}+6H_{2}O}}$

## 製備

* 硝酸鈀可由氧化鈀水合物和稀硝酸反應得到。

　
: $\mathrm {PdO\ +\ 2\ HNO_{3}\longrightarrow \ Pd(NO_{3})_{2}\ +\ H_{2}O} $

* 將鈀溶於熱的濃硝酸，經過過濾、濃縮、結晶、分離等一系列操作後也可以製得硝酸鈀。

## 用途

用為催化劑，使烯烴轉化為二硝基酯。

## 參考資料
硝酸钯(IV)

**四硝酸鈀**是一種無機化合物，化學式為 Pd (NO3)4。

## 製備

四硝酸鈀由二水合硝酸鈀 (II) 和四氧化二氮反應得到。

## 化學性質

四硝酸鈀具有氧化性，可以將 I-氧化，卻不能將 Fe2+ 氧化。

## 參考資料
硝酸钴

**硝酸鈷**，化學式 Co (NO3)2。

## 性質

硝酸鈷是一種紅色單斜柱狀結晶，在潮濕空氣中易潮解，易溶於水、乙醇、丙酮和乙酸甲酯，微溶於氨水，水溶液呈紅色。55°C 失去 3 個結晶水，再加熱則失去 1 個結晶水，繼續加熱則分解為氧化鈷。與有機物接觸能爆炸和燃燒。

## 製備

由 30～32％硝酸與金屬鈷進行反應，再經趁熱過濾、濾液酸化、蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離得到硝酸鈷成品。

　
: ${\rm {\ 3Co+8HNO_{3}\rightarrow 3Co(NO_{3})_{2}+4H_{2}O+2NO\uparrow }}$

鈷的氧化物、氫氧化物、碳酸鹽和硝酸反應，也能得到硝酸鈷。

## 用途

用於製造石油化工中直接脫硫的催化劑、隱顯墨水、鈷顏料、六亞硝酸鈷鈉，用作氰化物中毒的解毒劑，此外也用作陶瓷工業中的著色劑、製造維生素 B12 的添加劑等。

## 參考資料
硝酸钴(III)

**硝酸高鈷**，化學式 Co (NO3)3，是綠色吸濕性固體。

## 製備

由五氧化二氮（硝酸酐）和氟化鈷反應得到，也可通過電解氧化法製備。

## 性質

硝酸高鈷是易揮發的固體，並且可以和某些有機溶劑劇烈反應。

## 儲存

硝酸高鈷在儲存的時候需要保持乾燥、陰涼，並在暗處保存。遠離可燃物。

## 參考資料
硝酸钷

**硝酸鉕**是一種無機化合物，化學式為 Pm (NO3)3，具有放射性，可溶於水。

## 製備

硝酸鉕可由氧化鉕和硝酸反應得到：

　
: Pm2O3 + 6 HNO3 → 2 Pm(NO3)3 + 3H2O

## 安全

硝酸鉕可以經皮膚吸收，富集於肝臟和骨骼中。

## 參考文獻
硝酸钸(IV)

**硝酸鈽 (IV)** 是一種具有強放射性的無機化合物，化學式為 Pu (NO3)4，可以形成水合物。

## 製備

硝酸鈽 (IV) 可由二氧化鈽溶於硝酸得到，從其溶液中可以結晶出正交晶系的五水合物（Pu (NO3)4·5H2O）。

## 性質

硝酸鈽 (IV) 可溶於水和一部分有機溶劑，其水溶液可被磷酸三丁酯萃取。它也能溶於熔融的硝酸鈾醯六水合物，若在體系中加入 1~6 M HNO3，它會歧化為 Pu (III) 和 Pu (VI)，若提高 HNO3 濃度至 10 M 以上，則只會生成配陰離子 [Pu (NO3)6]2−。它在 1.5~7.1 M 的硝酸溶液中，可以 Pu (NO3)n(4−n)+（n=1, 2, 3, 4, 5）的形式存在，7.1 M 以上時，以 [Pu (NO3)6]2−的形式存在，超過 11 M 時，以 H2[Pu(NO3)6] 的形式存在。在鹼性溶液中，它以 PuO2·xH2O 的形式沉澱出來。

它可以被氨基胍硫酸鹽或抗壞血酸還原為 Pu (NO3)3。向其溶液通入臭氧，它可以經 PuO2+ 氧化至 PuO22+。

　
: ${\mathsf {Pu(NO_{3})_{4}+O_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PuO_{2}(NO_{3})_{2}+2HNO_{3}+O_{2}\uparrow }}$

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Balasubramonian, S.; Pandey, N. K.; Subba Rao, R. V. Thermodynamic modeling of Pu(IV) and nitric acid extraction by 1.1 M tri-iso-amyl phosphate in n-dodecane. Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry (Springer Science and Business Media LLC). 2020-08-12, **326** (1): 105–113. ISSN 0236-5731. doi:10.1007/s10967-020-07338-8 （英語）.
* Kaplan, Daniel I.; Demirkanli, Deniz I.; Gumapas, Leo; Powell, Brian A.; Fjeld, Robert A.; Molz, Fred J.; Serkiz, Steven M. Eleven-Year Field Study of Pu Migration from Pu III, IV, and VI Sources. Environmental Science & Technology (American Chemical Society (ACS)). 2005-12-06, **40** (2): 443–448. ISSN 0013-936X. doi:10.1021/es050073o （英語）.
硝酸钽酰

**硝酸鉭醯**是一種無機化合物，化學式為 TaO (NO3)3。

## 製備

硝酸鉭醯由五氯化鉭和五氧化二氮反應得到：

　
: TaCl5 + 4 N2O5 → TaO(NO3)3 + 5NO2Cl

## 參考資料
硝酸钾

**硝酸鉀**是鉀的硝酸鹽，為一離子化合物，KNO3 的相對分子質量為 101.1，成分比例鉀佔 38.67%，氮佔 13.86%，氧佔 47.47%，外觀為透明無色或白色粉末，無味。

潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解時吸熱。微溶於乙醇。

## 用途

硝酸鉀俗稱火硝或土硝。主要用於焰火、黑色火藥、火柴、導火索、燭芯、菸草、彩電顯像管、藥物、化學試劑、催化劑、陶瓷釉彩、玻璃、複合肥料、及花卉、蔬菜、果樹等經濟作物的葉面噴施肥料等。對敏感牙齒有舒緩作用，所以有很多牙膏也有硝酸鉀。硝酸鉀也是天氣瓶內的一種鹽類。
在醫學上，硝酸鉀用於治療腎結石，目前發現人類泌尿結石有 26 種成分，其中沒有硝酸鉀，因為硝酸鉀非常活潑，不易形成結石，反而能夠與其它結石中的鈣結合併且排出體外。是治療含鈣結石的主要藥物，為了防止硝酸鉀在大腸桿菌作用下形成有致癌性的亞硝酸鹽，一般都與硫酸鋁鉀一起服用。

## 可燃性危險特性

高熱放出氧氣；遇有機物、還原劑、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃燒產生有毒氮氧化物煙霧。操作時應佩戴氯丁橡膠手套。

## 製備

硝酸鉀可以通過結合硝酸銨和氫氧化鉀來製備。

　
: NH4NO3(aq)+KOH(aq)→NH3(aq)+KNO3(aq)+H2O(l)

另一種方法是將硝酸銨和氯化鉀混合進行製備。

　
: NH4NO3(aq)+KCl(aq)→NH4Cl(aq)+ KNO3(aq)

硝酸鉀也可以用氫氧化鉀中和硝酸來生產。此反應會釋放大量的熱。

　
: KOH(aq)+ HNO3(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)

工業上，硝酸鉀的製備主要是讓硝酸鈉和氯化鉀進行雙取代反應生產的。

　
: NaNO3(aq) +KCl(aq)→KNO3(aq) +NaCl(aq)

## 化學性質

* 可參與氧化還原反應

　
: S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ + 3CO2↑

此為黑色火藥爆炸反應。

* 酸性環境下具有氧化性

　
: 6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 → K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O

* 加熱分解生成氧氣

　
: 2KNO3 → 2KNO2+O2↑

* 與有機化合物或硫、磷等摩擦或撞擊會燃燒或爆炸

## 參考資料
硝酸铀酰

**硝酸鈾醯** （UO2(NO3)2），是一種易溶於水的黃色固體，有放射性。它的相對摩爾質量為 394.04 g/mol（無水）。水合物為黃綠色的 
六水合硝酸鈾醯（UO2(NO3)2.6H2O），水合物結晶具摩擦發光（triboluminescent）和紫外激發發光的性質。

硝酸鈾醯可由鈾鹽和硝酸反應製備。它可溶於水、乙醇、丙酮和乙醚，但不溶於苯、甲苯和氯仿。

## 用途

### 攝影

在 19 世紀前葉，許多感光金屬鹽已選為攝影過程的候選材料，硝酸鈾醯也在其中。以硝酸鈾醯為材料作的相紙因此被稱為 uranium prints，urbanities 或更普遍的 uranotypes。

蘇格蘭人小查爾斯・柏奈特（J. Charles Burnett）是第一個發明鈾攝影過程的人，在 1855 年和 1857 年，用這種化合物作為感光材料。他在 1858 年寫了一篇文章，比較利用鈾鹽和氧化鐵攝影。讓鈾離子接受兩個電子和降低至較低氧化態的鈾 (IV) 的過程的關鍵是照射紫外線。Uranotypes 在影像中，從一個較為中性的 (neutral) 紅棕色 (brown russet) 到強 bartolozzi 紅，有很長的色調等級 (tone grade)。有殘留化合物的相紙上具有輕微的放射性，這可以作為一個識別它們的非破壞性方法。其他幾個使用化合物的更複雜的攝影過程，出現並消失在第二個世紀的後半期，例如 Wothlytype、Mercuro-Uranotype 和 Auro-Uranium。至少到 19 世紀未，有關鈾的論文被商業化的大量製造，而實質上有較高敏感性和實用性優點的鹵化銀卻漸漸消失。不過 1930 年到 1950 年之間，Kodak Books 仍然記載著使用醋酸鈾醯的鈾碳粉 (Kodak T-9)。現在仍有一些 alternative process 的攝影師包括藝術家 Blake Ferris & Robert Schramm 繼續以 uranotype 創作。

### 生物檢測

與醋酸鈾醯（uranyl acetate）混合，在電子顯微鏡檢測中可以用來作為病毒的負染色；穩定組織樣本切片的核酸和細胞膜。

### 核子

硝酸鈾醯在 1950 年代時用於燃料水溶液均勻反應爐（Aqueous Homogeneous Reactor）中。但是，它被證明在此應用中太過於具有腐蝕性，因此中止了這個試驗。

硝酸鈾醯在核廢料再處理中扮演重要的角色；它是將核燃料棒或黃餅溶解於硝酸中所產生的鈾化合物，
可以進一步分離和製備六氟化鈾，再以同位素分離（isotope separation）製備濃縮鈾。

## 健康和環境議題

硝酸鈾醯是一種氧化性和高毒性化合物，所以不能進入人體；它會引發嚴重的腎功能不全和急性腎小管壞死（acute tubular necrosis），且是一種淋巴球有絲分裂原（mitogen）。靶器官包括腎、肝、肺及腦部。當加熱或遭受衝擊而接觸氧化性物質時，它也會引發劇烈的大火與爆炸。

1999 年 9 月 30 日，日本發生東海村 JCO 臨界意外，即在處理硝酸鈾醯的過程意外造成臨界狀態發生，近距離的三名工作人員中，有兩人因接受到致死量的中子射線輻射而死亡。

## 參考資料

## 外部連結

* URANIUM DAYS: Notes On Uranium Photography
* Chemical Database - Uranyl nitrate, solid
硝酸铁

**硝酸鐵**、**硝酸鐵 (III)** 是鐵 (III) 的硝酸鹽，化學式為 Fe (NO3)3·9H2O，相對分子質量為 403.99。它是無色至暗紫色的潮解性晶體，可通過鐵或氧化鐵與硝酸反應製備。

硝酸鐵催化鈉的液氨溶液反應生成氨基鈉：

　
: 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2

與硝酸銅類似，承載到粘土上的硝酸鐵是有機合成中有用的氧化劑，可氧化醇為醛，硫醇至二硫化物。

寶石商和金屬工用硝酸鐵來安全蝕刻銀及銀合金材料。

## 參考資料
硝酸铈

**硝酸鈰 (III)**（cerium (III) nitrate）是一種無機化合物，以六水合物 Ce (NO3)3·6H2O 最為常見。

## 性質

無色至淺紅色潮解結晶。相對密度 4.37。熔點 96°C。易溶於水，水溶液呈微酸性中性。溶於醇和丙酮。加熱至 158°C 時失去三個結晶水，繼續加熱至 200°C 則分解。

## 製備

用硝酸溶解富鈰氫氧化稀土，並用草酸或過氧化氫將四價鈰還原為三價，經結晶、分離，製得硝酸鈰成品。

　
: ${\rm {\ Ce(OH)_{3}+3HNO_{3}\rightarrow Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}$

硝酸溶解碳酸鈰也能製得產物：

　
: Ce2(CO3)3 + HNO3 → Ce(NO3)3 + H2O + CO2↑

## 用途

用作製取其他鈰鹽的原料、分析試劑、合成試劑、石油催化劑和煤氣燈紗罩添加劑等。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* 杜雲艷，李曉傑，王小紅，等。硝酸鈰爆轟製備球形奈米 CeO2 顆粒 [J]. 爆炸與衝擊，2009, 29 (1):41-44.
硝酸铈(IV)铵

**硝酸鈰銨**是化學物質的一種，外觀為呈現橘紅色的晶體，分子式為 (NH4)2Ce(NO3)6，通常在有機合成中作為氧化劑及生產其它含鈰化合物。硝酸鈰銨溶於水時，完全電離，生成 NH+ 
4、Ce4+ 
和 NO− 
3 三種離子。

硝酸鈰銨固體中含有兩種離子：NH4+ 和 [Ce (NO3)6]2−。六硝酸根合鈰（IV）離子中，硝酸根作為雙齒配體與 Ce 螯合。

　
:

## 製備

硝酸鈰銨可由硝酸鈰 (III) 為原料製備：

　
: 2 Ce(NO3)3 + 6 NH3·H2O + H2O2 → 2 Ce(OH)4↓ + 6 NH4NO3

將氫氧化鈰 (IV) 用硝酸溶解，加銨鹽沉澱，得到硝酸鈰銨：

　
: Ce(OH)4 + 4 H+ + 2 NH4+ + 6 NO3− → (NH4)2Ce(NO3)6↓ + 4 H2O

## 參考文獻
硝酸铊

**硝酸鉈**（III）是一種無機化合物，化學式為 Tl (NO3)3。它通常以三水合物的形式存在。它是無色固體，劇毒。它是一種強氧化劑 —— 其分子內的三價鉈和硝酸根離子都有氧化性。它受熱分解，放出氮氧化物，遇到水也會分解。

## 參考資料
硝酸铋

**硝酸鉍**是一種無機化合物，為無色或白色有硝酸氣味的固體，易潮解，其分子式為 Bi (NO3)3·5H2O，不含結晶水的硝酸鉍尚未製得。

## 結構

五水合硝酸鉍的晶體中的 BiIII 為三個二齒配體 NO3−和 3 個 H2O 配位形成高配位離子。

## 製備

用硝酸和氧化鉍 (III) 或碳酸鉍 (III) 反應：

* 6 HNO3 + Bi2O3 → 2 Bi(NO3)3 + 3 H2O

硝酸鉍也能有鉍和稀硝酸反應，蒸發結晶製得：

* Bi + 4 HNO3 → Bi(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O

反應時用濃硝酸則有可能產生氧化鉍 (III)：

* 2 Bi + 2 HNO3 → Bi2O3 + 2 NO↑+ H2O

## 化學性質

硝酸鉍在加熱下受熱分解：Bi (NO3)3·5H2O 在 50～60℃分解為 (Bi6O6)2(NO3)11(OH)·6H2O，在 77～130℃繼續分解為 [Bi6O6](NO3)6·3H2O，最終在 400～500℃變成 α-Bi2O3。

當把硝酸鉍晶體溶於水時會產生不溶於水的鹼式鹽沉澱，它的濃硝酸溶液被稀釋時亦是如此。生成的鹼式鹽有：BiONO3、Bi2O2(OH)NO3 和 Bi6O4(OH)4(NO3)6·H2O。當鹼式鹽沉澱時，溶液中仍然存有 [Bi6O4(OH)4]6+ 單元。

硝酸鉍可以被強還原劑還原為單質鉍，如亞錫酸鈉作用於硝酸鉍：

　
: 3 Na2[Sn(OH)4] + 2 Bi(NO3)3 + 6 NaOH = 2 Bi↓ + 3 Na2[Sn(OH)6] + 6 NaCl

該反應在鹼性條件下進行，產生黑色的金屬鉍沉澱。該反應可以用來鑑定 Sn2+ 和 Bi3+。

## 用途

### 製備含鉍的奈米材料

硝酸鉍的溶液可以用來製備硫化鉍奈米管，用水熱法在 120℃下反應 12h：

* 2 Bi(NO3)3 + 3 Na2S → Bi2S3↓ + 6 NaNO3

此外，硝酸鉍還能製備奈米氧化鉍、奈米鹼式氯化鉍等。

### 催化劑

硝酸鉍是一種催化劑，可以和活性炭催化水合肼還原芳香族硝基化合物，來製備芳胺，其產率在 78～99% 之間。

### 其他用途

硝酸鉍用於生產其他鉍鹽，常用於顯像管和發光漆。鹼式鹽則被當作藥物。

## 安全

硝酸鉍對皮膚有腐蝕性，勿用皮膚直接接觸。

## 參考資料
硝酸铌酰

**硝酸鈮醯**是一種無機化合物，化學式為 NbO (NO3)3。

## 製備

硝酸鈮醯由五氯化鈮和五氧化二氮反應得到：

　
: NbCl5 + 4 N2O5 → NbO(NO3)3 + 5NO2Cl

## 性質

硝酸鈮醯是一種白色結晶粉末，在空氣中發煙。遇水分解，產生硝酸和水合氧化鈮 (V)。

## 參考資料
硝酸铍

**硝酸鈹**是鈹元素的硝酸鹽，它是一種離子化合物，化學式為 Be (NO3)2。每個化學式單位由一個 Be2+ 陽離子和兩個 NO3-陰離子所構成。

## 危害

硝酸鈹像其他的鈹化合物一樣有劇毒。小劑量攝入時它是一種刺激劑。它燃燒時產生刺激性的有毒煙霧。然而，短時大量攝入硝酸鈹會導致急性化學性肺炎，但症狀在 3 天之內都不會表現出來。

## 製備

硝酸鈹可由氫氧化鈹溶解於硝酸中來製備：

　
: Be(OH)2 + 2 HNO3 → Be(NO3)2 + 2 H2O

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Mathur, R; Sharma, S; Mathur, S; Prakash, AO. Effect of beryllium nitrate on early and late pregnancy in rats. Bulletin of environmental contamination and toxicology. 1987, **38** (1): 73–7. PMID 3814854.
硝酸铑

**硝酸銠**是一種無機化合物，化學式為 Rh (NO3)3，可溶於水，在水溶液中，釕與水分子的氧及硝酸根的氧配位。它可以形成硝酸根配合物 [Rh (NO3)​5]​2−。它可用於合成含銠材料。

## 參考資料
硝酸铒

**硝酸鉺**是一種無機化合物，化學式為 Er (NO3)3。

## 製備

硝酸鉺可以將氧化鉺、氫氧化鉺或碳酸鉺溶於硝酸得到：

　
: Er2O3 + 6 HNO3 → 2 Er(NO3)3 + 3 H2O

　
: Er(OH)3 + 3 HNO3 → Er(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鉺，其中六水合物最常見。

## 化學性質

水合硝酸鉺受熱分解，產生 ErONO3，繼續加熱得到氧化鉺。

## 參考資料
硝酸铕

**硝酸銪**是一種無機化合物，化學式為 Eu (NO3)3。

## 製備

硝酸銪可以將氧化銪、氫氧化銪或碳酸銪溶於硝酸得到：

　
: Eu2O3 + 6 HNO3 → 2 Eu(NO3)3 + 3 H2O

　
: Eu(OH)3 + 3 HNO3 → Eu(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸銪，其中六水合物最常見。

## 化學性質

水合硝酸銪受熱分解，產生 EuONO3，繼續加熱得到氧化銪。

## 參考資料
硝酸铜

**硝酸銅**是銅 (II) 的硝酸鹽，化學式為 Cu (NO3)2。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用於在學校中演示原電池反應。

## 性質

水合硝酸銅與無水硝酸銅性質有很大差異。

### 無水物

亮藍色的無水硝酸銅（Cu (NO3)2）是一種易揮發的固體，在真空中升華。氣態時，Cu (NO3)2 單體為平面正方結構，每個 Cu 原子與四個氧原子相連，冷凝時則發生聚合。

### 水合物

含 2.5 個結晶水的 Cu (NO3)2(H2O)2.5 中，中心銅被水分子和硝酸根包圍，為八面體配位。

該水合物在 170 °C 左右分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣：

　
: 2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

可通過熱分解硝酸銅並將產生的氣體導入水中來製取硝酸。該方法與奧斯瓦法最後一步類似。

　
: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

　
: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

浸過硝酸銅的薄木條在火焰下發出翡翠綠色的光，加入硝酸鎂則會產生橙綠色。

## 合成

含水的 Cu (NO3)2 加熱會水解生成鹼式鹽，進一步加熱分解為氧化銅，因此無法通過加熱水合物來製取無水硝酸銅。

無水 Cu (NO3)2 可由金屬銅與 N2O4 反應製備：

　
: Cu + 2N2O4 → Cu(NO3)2 + 2NO

硝酸銅也可由銅與硝酸銀溶液發生置換反應得到。

## 有機合成中的應用

硝酸銅與乙酸酐的混合物（Menke condition）以發現的荷蘭化學家命名，是有機合成中有用的硝化劑，用於芳香化合物的硝化。

硝酸銅承載到黏土（蒙脫土）上後，稱為粘土銅試劑（Claycop），可用於氧化硫醇至二硫化物，轉化縮硫醛為羰基化合物，以及硝化芳香化合物，從而避免大量使用混酸造成的環境污染。

## 參考資料

## 外部連結

* 銅及其化合物資料頁
* ICSC 銅及其化合物資料頁