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磷酸氢二铵

**磷酸氫二銨**，或稱**磷酸氫銨**、**磷酸一氫銨**，是一種白色的晶體，水溶液呈中性。分子式為 (NH4)2HPO4，可溶於水，加熱至 155℃分解。

磷酸一氫銨會逐漸的分解釋放出氨氣，而形成磷酸二氫銨。

　
: ${\ce {(NH4)2HPO4 <=> NH3 ^ + (NH4)H2PO4}}$

## 用處

磷酸一氫銨可用作肥料。當用作植物的肥料時，它會暫時增加土壤的 pH，但經過長時間的硝化處理後，用磷酸一氫銨處理過的土壤會變得比以前更具酸性。由於銨在高鹼性環境下會被轉換成氨，所以磷酸一氫銨和鹼不相容。磷酸一氫銨溶液的平均 pH 是 7.5–8。

磷酸一氫銨也可以用作阻燃劑。它降低了材料的燃燒溫度，降低了最大重量損失率，並增加殘留物。這些性質可用於撲滅野火，因為降低熱裂解溫度和增加形成的焦炭量會減少可用燃料的量，並可能形成防火道。它是一些流行的商業消防產品的最大成分，也是「阻燃」捲菸的成分。

磷酸一氫銨也可用於釀酒和釀蜂蜜酒中的酵母營養素，某些品牌捲菸的添加劑（據稱是尼古丁 強劑），防止火柴餘輝，糖的純化，焊接錫、銅、鋅和黃銅的助焊劑，以及控制羊毛上可溶於鹼但不溶於酸的膠體染料沉澱。

## 天然存在

磷酸一氫銨在天然中以罕見礦物 phosphammite 存在。相關的磷酸二氫銨則以礦物 biphosphammite 的形式存在。它們都與鳥糞沉積物有關。

## 參考資料

## 外部連結

* http://www.chemyq.com/xz/xz1/1171jfmed.htm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
磷酸氢钙

**磷酸氫鈣**(又名**磷酸二鈣**) 是一種化合物，通常以二水合物（其化學式為 CaHPO4 · 2H2O ）的形式存在，但可經由加熱變成無水的形式。磷酸氫鈣幾乎不溶於水，在 25 °C 時的溶解度只有 0.02 g/100 mL 。

## 用途

二水合物形式的磷酸氫鈣含有大約百分之 23 的鈣，主要被用來做為麥片、麵粉和麵類製品的營養補充劑，亦被製為藥品賦形劑。

磷酸氫鈣常被作為動物飼料的鈣磷補充。磷酸氫鈣的磷鈣比例為 1:1.29，與動物骨骼的磷鈣比接近。在飼料級磷酸氫鈣類產品中，多數使用磷酸氫鈣於畜禽飼料。另外水產飼料中主要使用磷酸二氫鈣。
磷酸氢钠铵

**磷酸氫鈉銨**是一種無機化合物，化學式為 NaNH4HPO4，常以四水合物的形式存在。它在長時間灼燒之後生成偏磷酸鈉。磷酸氫鈉銨可用於磷酸珠試驗檢驗金屬離子。

## 化學性質

磷酸氫鈉銨和過量氫氧化鈉反應，形成磷酸鈉：

　
: NaNH4HPO4 + 2 NaOH → Na3PO4 + NH3 + 2 H2O

## 參考文獻
磷酸氢钾

**磷酸氫二鉀**（化學式：K2HPO4）又稱 **磷酸二鉀**、**磷酸一氫鉀**，是磷酸生成的鉀鹽酸式鹽之一。它為易潮解的白色粉末，可溶於水，水溶液呈弱鹼性。

## 性質

無色四方晶系結晶或白色結晶粉末，有潮解性，可溶於水，微溶於乙醇，低毒性，健康危害等級 2，水溶液呈弱鹼性。

## 製備

一般利用磷酸與氫氧化鉀反應製成：

　
: ${\rm {H_{3}PO_{4}+2KOH{=\!=\!=\!=}K_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}$

## 用途

主要用於醫藥業和發酵工業，微生物，菌類培養基，pH 緩衝劑。用作液體肥料、防凍劑的緩蝕劑。食品工業中用作緩衝劑、螯合劑等。

作為食品添加劑，磷酸氫二鉀用於仿乳製品奶精，乾粉飲料，礦物質補充劑和發酵劑。 它用於非乳製品奶精以防止凝結。

磷酸氫二鉀也用於製備緩衝溶液，用於生產用於細菌培養的瓊脂平板大豆胰酶解酪蛋白瓊脂。

3％的磷酸氫二鉀凝膠用作 Crest Sensi-Strips 中的活性成分，它是常見的牙齒敏感性產品。

## 安全

作為食品添加劑，被美國食品藥品監督管理局列為一般認為安全（Gererally recognized as safe）。

## 參見

* 磷酸二氫鉀 KH2PO4、磷酸一鉀
* 磷酸鉀

## 參考來源

* http://www.surtek.com.tw/112.htm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
磷酸氢铈(IV)

**磷酸氫鈰 (IV)** 是一種無機化合物，簡稱 CeP，化學式為 Ce (HPO4)2。

## 製備及性質

將四水合硫酸鈰溶解在 10 mol/L 的磷酸溶液中，在攪拌和沸騰溫度下長時間反應，過濾並洗滌至 pH 為 4 左右，在五氧化二磷上乾燥得到。磷酸氫鈰 (IV) 的 1.33 水合物於 150 °C 失水，在 600 °C 生成 CeP2O7，900°C 得到 Ce2O3·2P2O5，最終於 1300°C 生成 CePO4。

## 參考文獻
磷酸氧钛钾

**磷酸鈦氧鉀**（KTiOPO4，KTP）晶體是眾所周知的性能非常優秀的非線性光學晶體，美國杜邦公司（Dupont）科學家首先發現其非線性光學性質並將其應用。此後美國 Airtron（後併入美國軍工集團 Northrop Grumman 公司）、貝爾實驗室、中國科學院物理所、桂林礦產地質研究院（桂林百銳光電技術有限公司）、美國 Advanced Photonic Crystals 公司的科學家也生長出了大尺寸的水熱 KTP 晶體。

普通助熔劑法（熔鹽法）KTP 始終存在著揮之不去的「灰跡」和電導率高等問題。與普通 KTP 晶體相比，水熱法 KTP 晶體因為是在封閉的體系中生長，避免了外界雜質的影響，晶體中過渡元素如 Fe、Cr、Ni、Mn、W、Al 等的含量均低於 6ppm，故晶體具有吸收率低，抗灰跡性能強的特點。其弱吸收率為：＜1000ppm/cm @ 532mm ，＜150ppm/cm @1064mm，優於助溶劑法 KTP。因此具有高抗灰跡的性能。可用於高功率的雷射。

另外，水熱法 KTP 晶體呈現單疇性、光學均勻性△n＜1×10-5、電導率為 10-10/Ω・cm 量級，比普通助熔劑法 KTP 低 3 個量級，非常適合於雷射電光調 Q 開關和 PPKTP 器件，有關這方面的研究工作正在進行中，並已取得進展。

## 參考資料
磷酸氫鈣

**磷酸氫鈣**(又名**磷酸二鈣**) 是一種化合物，通常以二水合物（其化學式為 CaHPO4 · 2H2O ）的形式存在，但可經由加熱變成無水的形式。磷酸氫鈣幾乎不溶於水，在 25 °C 時的溶解度只有 0.02 g/100 mL 。

## 用途

二水合物形式的磷酸氫鈣含有大約百分之 23 的鈣，主要被用來做為麥片、麵粉和麵類製品的營養補充劑，亦被製為藥品賦形劑。

磷酸氫鈣常被作為動物飼料的鈣磷補充。磷酸氫鈣的磷鈣比例為 1:1.29，與動物骨骼的磷鈣比接近。在飼料級磷酸氫鈣類產品中，多數使用磷酸氫鈣於畜禽飼料。另外水產飼料中主要使用磷酸二氫鈣。
磷酸氯喹

**氯化奎寧**（英語：Chloroquine），是一種用於治療及預防瘧疾的藥物，該藥以磷酸鹽的形式（即**磷酸氯奎**）應用於臨床。若需治療特定幾種抗藥病原株或複雜症狀，則需配合其他抗瘧藥物。偶爾也會用於治療腸道外的阿米巴原蟲症、類風濕性關節炎，以及紅斑性狼瘡。本品有口服與靜脈滴注兩種給藥形式。

常見副作用包含肌肉功能問題、食慾不佳、腹瀉，以及紅疹。嚴重副作用則包含視力模糊、肌肉損傷、癲癇發作，以及貧血。妊娠期間用藥似為安全，但相關研究仍未完全。氯化奎寧屬於 4 - 胺基喹啉類的藥物，其作用機轉為對抗瘧原蟲在紅血球內的無性繁殖期。
氯化奎寧於 1934 年由 Hans Andersag 所發現。本品列名於世界衛生組織基本藥物標準清單之中，為基礎公衛體系必備藥物之一。其屬於學名藥，於開發中國家每劑批發價約為 0.04 美金。在美國，其每劑價格約為 5.30 美金。

## 藥理學

### 抗瘧作用與機制

氯化奎寧對各種瘧原蟲的紅血球內期裂殖體均有殺滅作用，能有效控制及預防瘧疾臨床發作，但對子孢子、休眠子和配子體無效，不能用於病因預防。氯化奎寧能在被瘧原蟲入侵的紅血球內濃集，故其起效快；又因為其表觀分布容積較大，半衰期較長，故藥物作用持久。

氯化奎寧的抗瘧作用機制複雜，已闡明的機制包括氯化奎寧能抑制瘧原蟲對血紅蛋白的消化，減少瘧原蟲生存必須胺基酸的供應；還能抑制血紅素聚合酶的活性，使血紅素轉化為瘧色素受阻，從而減少對人體的傷害。

### 抗阿米巴作用

氯化奎寧在中性 pH 時不帶電荷，能自由進入阿米巴的溶酶體，進入溶酶體後，其酸性 pH 環境使氯化奎寧發生質子化，不能再穿透出胞膜，因而能濃集於阿米巴內；同時氯化奎寧在給藥後主要分布在內臟，故在肝臟中濃度較高。而氯化奎寧在高濃度下能抑制蛋白、RNA 和 DNA 的合成，因而能殺滅阿米巴滋養體，常用於甲硝唑治療失敗的阿米巴肝膿腫患者。

### 嚴重特殊傳染性肺炎疫情的應用

在嚴重特殊傳染性肺炎疫情中，臨床發現長期服用羥氯奎寧的系統性紅斑狼瘡患者中沒發現新型冠狀病毒病案例，而且也有相關研究認為氯化奎寧有阻斷病毒感染和調節免疫的作用，推估具有相似功效和毒性更大的氯化奎寧也能起到抑制新型冠狀病毒的作用，於是投入到臨床治療應用中。美國食品藥品監督管理局經過一段時間的評估後，認定氯化奎寧對於治療嚴重特殊傳染性肺炎無效且副作用較大，於 2020 年 6 月 15 日撤銷其治療部分新冠患者的緊急使用授權。

## 副作用

此前被發現「氯化奎寧視網膜病」。當人體內累積大量氯化奎寧後將會導致永久性視力喪失。總劑量低於 400 克（僅在治療數年後才能達到劑量）的患者中，視網膜發生損害的情況比較罕見。

## 參見

* 瘧疾歷史
* 奎寧
* 蒿甲醚

## 參考文獻

## 外部連結

* Chloroquine Anti-HIV action
* Chloroquine and imatinib
磷酸烯醇丙酮酸

**磷酸烯醇丙酮酸**（**Phosphoenolpyruvic acid**）的共軛鹼**磷酸烯醇丙酮酸鹽**（**Phosphoenolpyruvate**，縮寫 **PEP**）是生物細胞中的常見生化分子，是糖解作用與糖質新生作用的中間產物。它同時也是細胞內儲存最高能量的磷酸原，在標準狀態下釋放磷酸根時，每莫耳能釋放 61.9 千焦耳的能量。

## 糖酵解作用

在糖酵解作用中，此分子是 2 - 磷酸甘油酸在烯醇化酶（enolase）的催化下生成，是一個高能磷酸分子。接下來磷酸烯醇丙酮酸將會進入糖解作用的第 10 個，也是最後一個步驟中。

在糖解作用的最後步驟裡，磷酸烯醇丙酮酸將會經由丙酮酸激酶（Pyruvate kinase）的催化，使原本接在氧原子上的磷酸根轉移到 ADP 上，進而生成 ATP 以及丙酮酸。這個反應會放出大量的能量，是一個難逆的反應，其標準自由能變化是 31.4 kJ/mol（在 pH=7 的純水中）。此外，這個反應也需要鉀離子與鎂離子（或其他二價陽離子）的參與。

 

## 糖質新生

由於糖解作用的最後步驟是個難逆反應，因此在糖質新生的過程中，需要一個替代途徑，才能將丙酮酸還原成磷酸烯醇丙酮酸。首先丙酮酸必需要先在丙酮酸羧化酶（Pyruvate carboxylase）的催化之下，消耗 ATP 分子並轉變成草醯乙酸（Oxaloacetate）。

之後草醋酸又會經由磷酸烯醇丙酮酸羧化激酶（Phosphoenolpyruvate carboxykinase）的催化，生成磷酸烯醇丙酮酸，在這個反應中，會消耗掉 GTP，並生成 GDP 與二氧化碳。

與前後反應不同的是，以上的兩個反應是在粒線體中進行。而且除了直接轉變之外，草醋酸還可以利用另一個需要更多步驟的途徑，來生成磷酸烯醇丙酮酸。此外，從磷酸烯醇丙酮酸的生成直到果糖 - 1,6 - 雙磷酸產生為止，中間的糖質新生過程皆是糖解作用的逆反應。

## C4 二氧化碳固定

在 C4 類植物與 CAM 植物中，磷酸烯醇丙酮酸在磷酸烯醇丙酮酸羧化激酶的作用下與二氧化碳反應生成草醋酸。

## 參考資料

* David L. Nelson & Michael M. cox. Lehinger. Principles of Biochemistry. 4th edition. Freeman. ISBN 0-7167-4339-6.
* Lubert Stryer 原著；曾國輝編譯。《大學生物化學》。藝軒圖書出版。ISBN 957-616-120-7。
磷酸烯醇丙酮酸羧化激酶

**磷酸烯醇丙酮酸羧化激酶**（英語：Phosphoenolpyruvate carboxykinase，或稱為**烯醇丙氨酸磷酸羧激酶**或**磷酸烯醇丙酮酸羧激酶**，簡稱為 **PEPCK**，EC 4.1.1.32）是以一條單一肽鏈構成，相對分子質量為 740 千道爾頓的一種激酶。在磷酸烯醇丙酮酸羧化激酶的催化下，草醯乙酸被轉變為磷酸烯醇式丙酮酸和二氧化碳。該反應消耗一分子的鳥苷三磷酸以提供磷醯基。在糖異生作用中，此酶與丙酮酸羧化酶一起構成了從丙酮酸轉化為磷酸烯醇丙酮酸的迂迴步驟。

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Phosphoenolpyruvate+Carboxykinase+(ATP)_
* 醫學主題詞表（MeSH）：_Phosphoenolpyruvate+Carboxykinase+(GTP)_
* _-872021957_ 於 GPnotebook
* "mighty mice" (PEPCK-Cmus mice) https://web.archive.org/web/20071107175951/http://blog.case.edu/case-news/2007/11/02/mightymouse
磷酸烯醇丙酮酸羧激酶

**磷酸烯醇丙酮酸羧化激酶**（英語：Phosphoenolpyruvate carboxykinase，或稱為**烯醇丙氨酸磷酸羧激酶**或**磷酸烯醇丙酮酸羧激酶**，簡稱為 **PEPCK**，EC 4.1.1.32）是以一條單一肽鏈構成，相對分子質量為 740 千道爾頓的一種激酶。在磷酸烯醇丙酮酸羧化激酶的催化下，草醯乙酸被轉變為磷酸烯醇式丙酮酸和二氧化碳。該反應消耗一分子的鳥苷三磷酸以提供磷醯基。在糖異生作用中，此酶與丙酮酸羧化酶一起構成了從丙酮酸轉化為磷酸烯醇丙酮酸的迂迴步驟。

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Phosphoenolpyruvate+Carboxykinase+(ATP)_
* 醫學主題詞表（MeSH）：_Phosphoenolpyruvate+Carboxykinase+(GTP)_
* _-872021957_ 於 GPnotebook
* "mighty mice" (PEPCK-Cmus mice) https://web.archive.org/web/20071107175951/http://blog.case.edu/case-news/2007/11/02/mightymouse
磷酸烯醇式丙酮酸

**磷酸烯醇丙酮酸**（**Phosphoenolpyruvic acid**）的共軛鹼**磷酸烯醇丙酮酸鹽**（**Phosphoenolpyruvate**，縮寫 **PEP**）是生物細胞中的常見生化分子，是糖解作用與糖質新生作用的中間產物。它同時也是細胞內儲存最高能量的磷酸原，在標準狀態下釋放磷酸根時，每莫耳能釋放 61.9 千焦耳的能量。

## 糖酵解作用

在糖酵解作用中，此分子是 2 - 磷酸甘油酸在烯醇化酶（enolase）的催化下生成，是一個高能磷酸分子。接下來磷酸烯醇丙酮酸將會進入糖解作用的第 10 個，也是最後一個步驟中。

在糖解作用的最後步驟裡，磷酸烯醇丙酮酸將會經由丙酮酸激酶（Pyruvate kinase）的催化，使原本接在氧原子上的磷酸根轉移到 ADP 上，進而生成 ATP 以及丙酮酸。這個反應會放出大量的能量，是一個難逆的反應，其標準自由能變化是 31.4 kJ/mol（在 pH=7 的純水中）。此外，這個反應也需要鉀離子與鎂離子（或其他二價陽離子）的參與。

 

## 糖質新生

由於糖解作用的最後步驟是個難逆反應，因此在糖質新生的過程中，需要一個替代途徑，才能將丙酮酸還原成磷酸烯醇丙酮酸。首先丙酮酸必需要先在丙酮酸羧化酶（Pyruvate carboxylase）的催化之下，消耗 ATP 分子並轉變成草醯乙酸（Oxaloacetate）。

之後草醋酸又會經由磷酸烯醇丙酮酸羧化激酶（Phosphoenolpyruvate carboxykinase）的催化，生成磷酸烯醇丙酮酸，在這個反應中，會消耗掉 GTP，並生成 GDP 與二氧化碳。

與前後反應不同的是，以上的兩個反應是在粒線體中進行。而且除了直接轉變之外，草醋酸還可以利用另一個需要更多步驟的途徑，來生成磷酸烯醇丙酮酸。此外，從磷酸烯醇丙酮酸的生成直到果糖 - 1,6 - 雙磷酸產生為止，中間的糖質新生過程皆是糖解作用的逆反應。

## C4 二氧化碳固定

在 C4 類植物與 CAM 植物中，磷酸烯醇丙酮酸在磷酸烯醇丙酮酸羧化激酶的作用下與二氧化碳反應生成草醋酸。

## 參考資料

* David L. Nelson & Michael M. cox. Lehinger. Principles of Biochemistry. 4th edition. Freeman. ISBN 0-7167-4339-6.
* Lubert Stryer 原著；曾國輝編譯。《大學生物化學》。藝軒圖書出版。ISBN 957-616-120-7。
磷酸烯醇式丙酮酸变位酶

**磷酸烯醇式丙酮酸變位酶**（英語：phosphoenolpyruvate mutase，EC 5.4.2.9）是一種催化如下化學反應的酶：

　
: 磷酸烯醇式丙酮酸 $\rightleftharpoons $ 3 - 膦羧基丙酮酸

這種酶的底物為磷酸烯醇式丙酮酸（PEP），產物為 3 - 膦羧基丙酮酸，他們之間為同分異構體。

## 參考文獻
磷酸珠试验

**磷酸珠試驗**是利用 NaNH4HPO4 進行熔珠的實驗。

其中，鋁、鋇、鈣、鎂、錫、鍶的氧化焰和還原焰的顏色均為無色。

## 參考文獻
磷酸甘油酸

**磷酸甘油酸**可以指：

* 3 - 磷酸甘油酸，是糖解作用和卡爾文循環的中間產物。
* 2 - 磷酸甘油酸，是 3 - 磷酸甘油酸在磷酸甘油酸變位酶催化之下的產物。
磷酸甘油酸变位酶

**磷酸甘油酸變位酶**（英語：Phosphoglycerate mutase，**PGM**，EC 5.4.2.11）是一種催化 3 - 磷酸甘油酸（3PG）轉變為 2 - 磷酸甘油酸（2PG）的酶，這個反應是糖酵解途徑的第八步，其中間產物是 2,3 - 二磷酸甘油酸（2,3BPG）反應式如下：

　
: 3PG + P-Enzyme → 2,3BPG + Enzyme → 2PG + P-Enzyme

ΔG°′=+1.1kcal/mol

* * *

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Phosphoglycerate+Mutase_
磷酸甘油酸脱氢酶

**磷酸甘油酸脫氫酶**（英語：phosphoglycerate dehydrogenase，EC 1.1.1.95 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）），是一種以 NAD+ 或 NADP+ 為受體、作用於供體 CH-OH 基團上的氧化還原酶。這種酶能催化以下兩種酶促反應：

　
: 3 - 磷酸化 - D - 甘油酸 + NAD+ $\rightleftharpoons $ 3 - 磷酸羥基丙酮酸 + NADH + H+

　
: 2 - 羥基戊二酸 + NAD+ $\rightleftharpoons $ α- 酮戊二酸 + NADH + H+

在大腸桿菌（_Escherichia coli_）中，磷酸甘油酸脫氫酶參與催化絲氨酸生物合成的磷酸絲氨酸途徑中的第一步，上述可逆反應主要逆向進行。磷酸甘油酸脫氫酶可被絲氨酸或甘氨酸抑制。這種酶很不尋常，因為它還能像 D-2 - 羥基戊二酸脫氫酶和 L-2 - 羥基戊二酸脫氫酶一樣還原 α- 酮戊二酸，其中，D 型底物更適合磷酸甘油酸脫氫酶。

## 參考文獻

## 擴展閱讀
磷酸甘油醛

**甘油醛 3 - 磷酸**（英語：**glyceraldehyde 3-phosphate**，縮寫、**GADP**、**GAP**、**G3P**；或 **3-phosphoglyceraldehyde**, **PGAL**）是生物體中的常見分子，是糖解作用的中間產物之一，以及卡爾文循環的醣類產物。這種分子擁有兩個光學異構物，在自然界中以 D - 甘油醛 3 - 磷酸（D-glyceraldehyde 3-phosphate）佔大多數。

## 糖解作用

在糖解作用中，此分子是果糖 - 1,6 - 雙磷酸在醛縮酶（aldolase）的催化下裂解產生；之後甘油醛 3 - 磷酸會經由甘油醛 - 3 - 磷酸去氫酶（Glyceraldehyde 3-phosphate dehydrogenase）催化產生 1,3 - 雙磷酸甘油酸。

在果糖 - 1,6 - 雙磷酸裂解的過程中其實還有另一個產物，稱為二羥丙酮磷酸（Dihydroxyacetone phosphate），這種分子本身無法參與糖解作用，但是能夠經由三碳糖磷酸異構酶（Triose phosphate isomerase）的催化，生成甘油醛 - 3 - 磷酸。兩者之間的變換是可逆反應，當兩個分子濃度達到平衡時，其中將會有 96% 是二羥基丙酮磷酸。

甘油醛 - 3 - 磷酸也是糖解作用的籌備期（preparatory phase）與收益期（payoff phase）的分界，在甘油醛 - 3 - 磷酸之前的一系列反應中，每一分子的葡萄糖需要消耗 2 個 ATP，之後則會得到 4 個 ATP。

## 其它生成途徑

除了在糖解作用中產生之外，果糖 - 1 - 磷酸（Fructose 1-phosphate）也可經由果糖 - 1 - 磷酸醛縮酶（Fructose 1-phosphate aldolase）的催化分成二羥丙酮磷酸與甘油醛（Glyceraldehyde），而這兩個分子又可以分別在其他酵素的催化下轉變成甘油醛 3 - 磷酸。
磷酸甘露糖变位酶

**磷酸甘露糖變位酶**（英語：phosphomannomutase，EC 5.4.2.8）是一種催化如下化學反應的酶：

　
: α-D - 甘露糖 - 1 - 磷酸 $\rightleftharpoons $ D - 甘露糖 - 6 - 磷酸

這種酶的底物為 α-D - 甘露 1 - 磷酸鹽，產物為 D - 甘露糖 - 6 - 磷酸。

## 參考文獻
磷酸盐涂层

**磷酸鹽塗層**屬於轉化塗層，用於鋼制零件的防腐、潤滑，或作為後續塗層或塗裝的基礎。可用噴塗或浸泡方式將磷酸和磷酸鹽的稀溶液塗抹在要處理的表面，使之與表面反應，形成一層不溶的磷酸鹽結晶。塗料主要使用錳、鐵和鋅三種金屬的磷酸鹽，也可用鋁、鋅、銀、鎘、錫等。磷酸鋅用於抗腐蝕（磷酸鹽和油）、潤滑劑底層和作為油漆或塗料的基礎，也可通過浸泡或噴塗使用。

## 工藝

磷酸鹽塗料用磷酸鹽難溶於中、高酸鹼值溶液的原理。將底物置於磷酸會發生典型的酸與金屬反應，錳、鐵或鋅溶在磷酸鹽溶液中，消耗部份氫離子，提高酸鹼值，溶解的鹽從溶液中析出，沉澱在表面。酸與金屬反應也會在局部生成磷酸鐵，也可能沉積。在沉積磷酸錳或磷酸鋅的情況下，額外的磷酸鐵往往是塗層不需要的副產物。

酸和金屬反應也會產生氫氣，以微小氣泡的形式附在金屬表面。這些氣泡妨礙酸到達金屬表面，並減緩反應速度。為了克服這問題，經常加入亞硝酸鈉作氧化劑，與氫氣反應生成水。這種化學反應稱為硝酸鹽加速溶液。添加氧化劑阻止氫氣在表面形成鈍化層。

以下是典型的磷化程序：

* 表面清潔
* 漂洗
* 表面活化
* 磷化
* 漂洗
* 中和清洗劑（可選）
* 烘乾
* 補充塗料的應用：潤滑劑、密封劑、油等。

磷酸鹽塗層的性能主要取決於晶體結構以及重量，如微晶結構通常是耐腐蝕或後續塗裝的最佳選擇。油浸的粗粒結構甚耐磨。這些因素可以合適的磷化液、各種添加劑、控制浴液溫度、濃度和磷化時間來控制。鈦鹽是廣泛使用的添加劑，在磷化前的沖洗浴加入微小顆粒的鈦鹽，在金屬表面播種，稱為活化。

## 特點

磷酸鹽塗層通常用於抗腐蝕，但塗層多孔，磷酸鹽塗層不能單獨提供抗腐蝕力，需要用油或其他密封劑來實現耐腐蝕性。鋅和錳塗層用於幫助受磨損的部件破損，並幫助防止磨損。

大多數磷酸鹽塗層作為進一步塗層和／或油漆的表面準備，有效地履行了這一功能，具有良好的粘附性和電隔離性。多孔性允許附加材料在乾燥後滲入磷酸鹽塗層中，並成為機械上的互鎖。介電性質使零件表面的陽極和陰極區域被電隔離，最大限度地減少了有時在油漆 / 塗層和基體界面上發生的膜下腐蝕。

磷酸鋅塗層經常與硬脂酸鈉（肥皂）配合使用，在冷鍛和熱鍛中形成潤滑層，硬脂酸鈉與磷酸鹽晶體發生反應，而磷酸鹽晶體又與金屬表面緊密結合，反應後的肥皂層就形成了一個基礎，以便在上面沉積更多的未反應肥皂，這樣就形成了厚厚的磷酸鋅、反應後的肥皂和未反應的肥皂三部分組成的塗層，即使在極端變形的情況下也能附著在金屬表面。磷酸鋅具有磨蝕性，而實際起潤滑作用的是肥皂，並且必須足夠厚，以防止金屬成型模具和磷酸鹽晶體之間的實質性接觸。
磷酸盐缓冲生理盐水

**磷酸鹽緩衝生理鹽水**（英語：Phosphate buffered saline，簡稱為 **PBS**）是生物學研究中常用的緩衝液。這是一種以水為溶劑的含磷酸鈉的鹽溶液，在某些配方中還加入了氯化鉀及磷酸鉀。該溶液的滲量與離子濃度與人體中的是相符的。

## 應用

因其等張且對細胞無毒性，PBS 非常常用。用法包括：稀釋物質及清洗細胞容器。含 EDTA 的 PBS 亦常用於解開貼壁及成團的細胞，而不能加入如鋅等的二價金屬，因為這樣會導致沉澱。針對不同的應用，常使用古德氏緩衝液。

## 配製

配製 PBS 的方法有多種。一些配方不含鉀離子，而另一些配方含鈣或鎂。通常 PBS 含下列組分：

配製 PBS 溶液的最簡單方法是使用 PBS 片，後者是已制好的配方片劑，當需要使用 PBS 時只需將其溶解於一定量的蒸餾水裡即可，標準容積有：100、200、500 和 1000 mL。

配好的 PBS 溶液經分裝並高壓滅菌（20 分鐘，121℃）後即可用於細胞培養。PBS 可儲存於室溫，但如果溶液未經滅菌而希望保存時間長些，則需要將其冷藏於冰箱中，這樣會抑制細菌生長。然而濃縮儲存液在冷藏時會產生沉澱，在使用之前需要置於室溫使沉澱完全溶解。

## 另見

* 硼酸鹽緩衝生理鹽水
* Tris 緩衝生理鹽水

## 參考文獻
磷酸硼

**磷酸硼**是一種無機化合物，化學式為 BPO4，可由磷酸和硼酸反應製備，它是白色難熔固體，在 1450℃以上揮發。磷酸硼不能形成玻璃體。

## 製備

磷酸硼由磷酸和硼酸在 80 - 1200℃之間反應製備。較低溫度時得到白色的非晶體粉末，該粉末在約 1000℃加熱，得到微晶。反應式為：

　
: H3BO3 + H3PO4 → BPO4 + 3 H2O

有文獻指出，在濃硫酸的催化下，該反應可以在常溫常壓下完成。水熱合成法與微波合成法等新方法也可以用於它的合成。

工業上還會使用以下合成路徑：

* 磷酸和硼酸三乙酯反應
* 磷酸三乙酯和三氯化硼反應
* 磷酸氫二銨和硼砂在 1000℃反應
* 硼酸和五氧化二磷反應

## 化學性質

磷酸硼和三氧化二銻在 850℃下加熱，可以得到 SbPO4 和其鹼式鹽的混合物。

磷酸硼在氫氣中和鈉共熱，可以發生爆炸性的反應，產物有 Na3PO4、NaBH4、Na3P、NaH、PH3、B2H6 等。

磷酸硼可溶於氫氧化鈉溶液。

## 結構

磷酸硼晶體中，BO4 和 PO4 單元重複排列。加壓下製備得到的磷酸硼為 β- 方石英的同晶，而高壓下的則與 α- 石英同晶（磷酸鋁也與此同晶）。

## 應用

磷酸硼用作阻燃劑、陶瓷材料、石油添加劑、有機合成的試劑和脫水的催化劑，如催化環氧樹脂炭化。此外，利用置換反應，也可以用於製備金屬磷酸鹽。

磷酸硼與鑭、鈰、鋱三種稀土的氧化物反應，可以製備 (La,Ce,Tb)(PO4,BO3) 硼磷酸鹽綠色螢光粉。

## 參考文獻
磷酸肌醇3-激酶

磷酸肌醇 3 - 激酶（英語：Phosphoinositide 3-kinase, PI3Ks）又叫磷脂醯環己六醇 3 - 激酶（英語：英語：phosphatidylinositol 3-kinases），是一個參與諸如細胞生長、增殖、分化、移動、存活和胞內運輸等細胞功能的酶家族，從而也參與癌症。

 
磷酸肌醇 3 - 激酶是由細胞內能夠磷酸化磷脂醯環己六醇的肌醇環 3 號位置羥基基團的相關信號轉導酶組成的一個家族。擁有癌基因 PIK3CA（P110α）和抑癌基因 PTEN 的途徑不僅影響腫瘤細胞對胰島素和胰島素樣生長因子 1 的敏感性，還影響攝熱量限制。
磷酸脲

**磷酸脲**，化學式 CO (NH2)2·H3PO4。

## 性質

磷酸脲是一種無色透明稜柱狀結晶，易溶於水，水溶液呈酸性，1％水溶液的 pH 為 1.89；不溶於醚類、甲苯、四氯化碳和二噁烷中。

## 製備

由尿素和磷酸溶液反應，再經溶液濃縮、離心分離、乾燥，製得磷酸脲成品。

　
: ${\rm {\ CO(NH_{2})_{2}+H_{3}PO_{4}\rightarrow H_{3}PO_{4}\cdot CO(NH_{2})_{2}}}$

## 用途

磷酸脲是一種優良的飼料添加劑，可為牲畜（尤其是反芻動物）提供磷和非蛋白氮（尿素態氮）兩種營養元素。此外還用作高濃度氮磷複合肥料、阻燃劑、發酵營養劑、金屬表面處理劑、清洗劑和淨化磷酸用助劑等。

## 參考資料
磷酸葡糖异构酶

* EC 編號：5.3.1.9
* 通用名稱：葡萄糖 - 6 - 磷酸異構酶
  * 英文：glucose-6-phosphate isomerase
* 催化反應：D - 葡萄糖 - 6 - 磷酸⇔D - 果糖 - 6 - 磷酸
* 系統名稱：D - 葡萄糖 - 6 - 磷酸 醛糖 - 酮糖 - 異構酶
  * 英文： D-glucose-6-phosphate aldose-ketose-isomerase
* CAS 號：9001-41-6
* 注釋：也催化 D - 葡萄糖 - 6 - 磷酸的端基異構體。
磷酸葡萄糖酸2-脱氢酶

**磷酸葡萄糖酸 2 - 去氫酶**（英語：phosphogluconate 2-dehydrogenase，EC 1.1.1.43 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館））是一種以 NAD+ 或 NADP+ 為受體、作用於供體 CH-OH 基團上的氧化還原酶。這種酶能催化以下酶促反應：

　
: 6 - 磷酸 - D - 葡萄糖酸 + NAD (P)+ $\rightleftharpoons $ 6 - 磷酸 - 2 - 去氫 - D - 葡萄糖酸 + NAD (P) H + H+

磷酸葡萄糖酸 2 - 去氫酶主要參與磷酸戊醣途徑以及麩胱甘肽的代謝過程。

## 參考文獻
磷酸葡萄糖酸脱氢酶_(脱羧)

**磷酸葡萄糖酸脫氫酶 (脫羧)**（英語：phosphogluconate dehydrogenase (decarboxylating)，EC 1.1.1.44 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館））是一種以 NAD+ 或 NADP+ 為受體、作用於供體 CH-OH 基團上的氧化還原酶。這種酶能催化以下酶促反應：

　
: 6 - 磷酸 - D - 葡萄糖酸 + NADP+ $\rightleftharpoons $ D - 核酮糖 5 - 磷酸 + CO2 + NADPH

在上述反應中，6 - 磷酸葡萄糖酸首先被氧化為 3 - 酮 - 6 - 磷酸葡萄糖酸，同時 NADPH 形成並被釋放；然後，中間體被脫羧產生 1,2 - 烯二醇式結構，最終互變異構化為核酮糖 5 - 磷酸。 高濃度的 NADPH 對這種酶的活性有抑制性，而 6 - 磷酸葡萄糖酸則能激活這種酶。 磷酸葡萄糖酸脫氫酶 (脫羧) 主要參與核酮糖 5 - 磷酸的產生，並為磷酸戊糖途徑提供主要的 NADPH。

## 參考文獻
磷酸酐

**五氧化二磷**（實驗式：P2O5，分子式：P4O10），磷在空氣中燃燒生成的磷氧化物。它吸水性強、並有極強的脫水性，甚至可以將濃硫酸脫水，生成三氧化硫。極易潮解，是一種強力乾燥劑。它與冷水生成偏磷酸，與熱水主要生成正磷酸。

## 用途

用於制高純高磷酸、有機合成以及氣體的乾燥劑，或用於製備多聚磷酸。

五氧化二磷是效果很好的脫水劑，因為它的水合過程是放熱的：

　
: $\mathrm {P_{4}O_{10}+6H_{2}O=4H_{3}PO_{4}} \quad \Delta H^{\ominus }\mathrm {=-177kJ/mol} $

不過其脫水產物為一層粘稠的液體，容易覆蓋在未反應的五氧化二磷表面，導致其脫水能力下降。通常在乾燥器中使用的是五氧化二磷的顆粒。

五氧化二磷的乾燥性能很強，因而有機合成中常用它作脫水劑。其中最重要的用途是將醯胺轉變為腈類：

　
: ${\rm {P_{4}O_{10}+RC(O)NH_{2}\rightarrow P_{4}O_{9}(OH)_{2}+RCN}}$

其中 P4O9(OH)2 只是用來理想化地表示 P4O10 的脫水產物。

另外它也能與羧酸反應，得到酸酐：

　
: ${\rm {P_{4}O_{10}+RCO_{2}H\rightarrow P_{4}O_{9}(OH)_{2}+\left[RC(O)\right]_{2}O}}$

五氧化二磷溶於 DMSO 中得到的溶液稱為 Onodera 試劑，能夠發生斯文氧化反應，將醇氧化為醛。

五氧化二磷還可以將許多無機酸轉變為對應的酸酐。例如：HNO3 轉變為 N2O5、H2SO4 轉變為 SO3、HClO4 轉變為 Cl2O7、HCF3SO3 轉變為 (CF3)2S2O5。

## 製備

P4O10 由白磷在充足氧氣下燃燒生成。

　
: ${\rm {P_{4}+5O_{2}=P_{4}O_{10}}}$

## 安全

它與水的反應劇烈，對水含物質，如木材或棉花，會釋放大量的熱，甚至引起火災。對金屬有腐蝕性。即使在低至濃度為 1 毫克 / 米 3，對人還是可能導致嚴重燒傷眼睛，皮膚，黏膜和呼吸道。

## 參見

* 氧
* 磷

## 參考資料
磷酸酪氨酸

**酪胺酸**（Tyrosine, 縮寫為 **Tyr** or **Y**） 或 **4 - 羥基苯丙胺酸**, 是細胞用來合成蛋白質的 22 種胺基酸之一，在細胞中可用於合成蛋白質，其密碼子為 UAC 和 UAU，屬於含有極性側基，人體可自行合成的非必需胺基酸。單詞「酪胺酸」是來自希臘語 tyros，意思奶酪。19 世紀初被德國的化學家尤斯圖斯・馮・李比希首先在起司的酪蛋白中發現， ，當用作於官能基或側基時則稱做酪胺醯。

## 功能

除了是一個蛋白質胺基酸，在蛋白質中的訊號傳導過程中，酪胺酸憑藉著酚官能基具有特殊作用，其功能為被蛋白激酶（所謂的酪胺酸激酶受體）信號轉移的磷酸基的受器，而羥基的磷酸化改變的目標蛋白質的活性。

酪胺酸在光合作用中也扮演重要角色，在葉綠體（光系統 II）中，在氧化葉綠素的還原反應中被當作電子提供者，使其進行酚醛 OH - 基團的去質子化，最後在光系統 II 中被四個核心錳簇還原。

## 飲食來源

酪胺酸可在體內由苯丙胺酸合成，可在許多高蛋白質食品如如雞，火雞，魚，牛奶，酸奶，奶酪，乾酪，花生，杏仁，南瓜籽，芝麻，大豆，利馬豆，鱷梨和香蕉中被發現。

## 生物合成

在微生物或植物中，酪胺酸透過預苯酸（一種莽草酸反應途徑產生的中間產物）產生，預苯酸被保留的羥基氧化脫羧得到對 - 羥基苯基丙酮酸，酪胺酸和 α- 酮戊二酸利用麩胺酸作為氮源進行胺基轉移反應產生對 - 羥基苯基丙酮酸。

哺乳動物利用來自食物的必需胺基酸苯丙胺酸（PHE）來合成酪胺酸，苯丙胺酸轉換成酪胺酸的反應由丙胺酸羥化酶（一種單氧化酶）催化而成，這種酶催化反應造成羥基和苯丙胺酸的 6 - 碳環的芳香環端部的加成反應，使之變成酪胺酸。

## 代謝反應

### 磷酸化和硫酸鹽化

某些酪胺酸可以用蛋白激酶的磷酸基標註，酪胺酸在磷酸化形式時被稱作磷酸酪胺酸，酪胺酸磷酸化被認為是訊息傳遞和酶活性調控中的關鍵步驟之一，磷酸酪胺酸可以被特定抗體所偵測，酪胺酸也可以被添加的硫酸基修飾，這個反應過程稱為酪胺酸硫酸鹽化 酪胺酸硫酸鹽化是由酪胺醯蛋白質中的磺基轉移酶（TPST）所催化而成，如同上面所提到的磷酸酪胺酸抗體，此抗體具有特異性可偵測到磺基酪胺酸。

### 神經傳遞物質和激素的前驅物

在大腦中的多巴胺細胞中，酪胺酸被酶酪胺酸羥化酶（TH）轉化成左旋多巴胺，酶酪胺酸羥化酶是一種具有速率限制酶，被使用於神經傳遞物質多巴胺的合成過程中，多巴胺可以被轉化成兒茶酚胺正腎上腺素（正腎上腺素）和腎上腺素（腎上腺素）。

甲狀腺激素三碘甲狀腺胺酸 (T3) 和在甲狀腺膠體中的甲狀腺素 (T4) 也來自於酪胺酸。

就化學而言，腎上腺素是所謂兒茶酚胺的一組單胺之一。它從胺基酸苯丙胺酸和酪胺酸於中樞神經系統的一些神經元，及在腎上腺髓質的嗜鉻細胞產生。

### 生物鹼的前驅物

罌粟科催眠物質中的膠乳又稱為罌粟，已被證實能將酪胺酸轉換成生物鹼嗎啡，在其生物合成反應途徑中，酪胺酸利用碳 - 14 放射性標記的酪胺酸追蹤體內合成路徑。

三甲氧苯乙胺生產仙人掌生物合成酪胺酸。 

### 天然酚類的前驅物

酪胺酸解氨酶（TAL）是一種在天然酚生物合成反應途徑中的酶，此酶將左旋酪胺酸轉換成對香豆酸。

### 色素的前驅物

酪胺酸也是色素中的黑色素的前驅物。

### 降解作用

左旋酪胺酸（對 - 羥基苯丙胺酸）的分解作用，為酪胺酸轉胺酶變成對 - 羥基苯基丙酮酸的 α- 酮戊二酸的依賴性轉移反應而成，其結合位置為對位，縮寫為 p，表示苯環上的羥基和側鏈是對面方位（見下圖）。

下一步的氧化步驟中，由對 - 羥基苯基丙酮酸 - 雙加氧酶和二氧化碳尿黑酸（2,5 - 二羥基苯基 - 1 - 乙酸乙酯）裂斷催化而成，為了拆開尿黑酸的芳香環，通過氧分子進一步的結合以得到尿黑酸加氧酶是必須。

富馬醯乙酸經由氧化的羥基所造成的羧基旋轉，而產生 maleylacetoacetate - 順式 - 反式異構酶。含有麩胱甘肽的順 - 反異構酶作為輔酶，經由添加水分子，延胡索醯乙醯乙酸最終被延胡索醯乙醯乙酸水解酶給裂斷。

富馬酸鹽（也是檸檬酸循環的代謝產物）和乙醯乙酸酯（3 - 丁酮酸）為游離狀態，乙醯乙酸酯是一種酮，其被琥珀醯 - CoA 活化後可以被轉化成乙醯 - CoA，反過來又可被檸檬酸循環氧化或用於脂肪酸合成。

Phloretic 酸也是大鼠中泌尿代謝物的酪胺酸。

## 甜菜鹼

## 鄰位和間位酪胺酸

已知左旋酪胺酸的三種結構異構物，除了常見的對位異構物左旋酪胺酸（對 - 酪胺酸或 4 - 羥基苯丙胺酸）之外，另有兩個區域異構物稱為間位酪胺酸（間 - 酪胺酸，3 - 羥基苯丙胺酸或 LM - 酪胺酸）和鄰位酪胺酸（鄰 - 酪胺酸或 2 - 羥基苯丙胺酸），兩者皆自然存在，間 - 酪胺酸和鄰 - 酪胺酸皆為罕見的，須經由苯丙胺酸的氧化壓力條件下進行的非酶自由基羥化增加數量。

間 - 酪胺酸及其類似物（在自然中罕見但可以人工合成）在帕金森氏症，阿茲海默症和關節炎皆有所應用。

## 藥物用途

酪胺酸為神經傳遞物質和增加血漿神經傳遞物質程度（尤其是多巴胺和正腎上腺素）的前驅物，副作用為易對情緒造成影響，使在壓力狀況下對情緒的影響更為明顯。

許多研究發現在壓力，寒冷，疲勞，失去至親如死亡或離婚，長時間工作和睡眠剝奪的狀況下酪胺酸可以發揮作用，可以減少壓力激素的程度，在動物試驗中可以看出經由壓力誘導的體重下降反應來減少這些情況，改善認知與物理性功能，在人類試驗中，因為酪胺酸水解酶為速度限制酶，影響較左旋多巴胺不明顯。

酪胺酸在正常情況下對情緒，認知或物理性功能並無明顯影響，
在臨床試驗中每日成人劑量大約是 100 毫克 / 公斤，相當於約 6.8 克，通常劑量約為每天 500-1500 毫克（大多數製造商建議劑量通常是相當於 1-3 粒純酪胺酸），不建議超過每天 12000 毫克（12 克）。

## 參閱

* 白化症
* 黑尿症
* Betalain
* 碘化酪胺酸衍生物
* 酪胺
* 酪胺酸硫酸化
* Tyrosinemia
* Pauly reaction

## 參考資料

## 外部連結

* Tyrosine MS Spectrum （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Tyrosine metabolism （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Phenylalanine and tyrosine biosynthesis （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Phenylalanine, Tyrosine, and tryptophan biosynthesis （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 酪胺酸在 ChemIDplus

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磷酸酯

**磷酸酯**又稱**正磷酸酯**（以與亞磷酸酯相區別），是磷酸的酯衍生物，屬於磷酸衍生物的一類。磷酸為三元酸，因此根據取代烴基數的不同，又可將磷酸酯分為伯磷酸酯（磷酸一酯、烴基磷酸）、仲磷酸酯（磷酸二酯）和叔磷酸酯（磷酸三酯）。

## 性質和應用

磷酸的一酯和二酯是強酸，例如磷酸甲酯和磷酸二甲酯的 p_K_a 分別為 1.54 和 1.29。烴基磷酸、烴基焦磷酸和烴基三磷酸都以鹽的形式存在於生物體內。DNA 和 RNA 就可以看做是 [PO2(OR)(OR')−]n 類型的聚合物。

磷酸酯主要用作含磷農藥、神經毒氣、難燃液壓油、潤滑油。

## 製取

由 1mol 磷酸與 1,2,3mol 的醇縮合生成磷酸一酯、二酯和三酯。

## 例子

* 三磷酸腺苷（ATP）
* 甘油醛 - 3 - 磷酸
* 肌醇六磷酸
* 磷酸三甲酯
* 敵敵畏（Dichlorvos）

## 參見

* 亞磷酸酯
* 膦酸酯
* 磷醯氯、磷醯胺
磷酸酯中毒

**磷酸酯中毒**或**有機磷中毒**（英語：Organophosphate poisoning），指由磷酸酯（英文簡稱為 OP）所導致的中毒。磷酸酯可用於殺蟲劑、藥物及神經性毒劑。中毒症狀有唾液及淚液分泌增加、腹瀉、嘔吐、瞳孔縮小、流汗、肌肉顫抖及意識混亂。症狀一般在數分鐘到數小時內發作，鮮少病例在數週後才出現，症狀長達數天甚至數週。

磷酸酯中毒常見於開發中國家農業地區中的意圖自殺病例中，意外中毒則較少。可能的中毒途徑有飲服、或吸入氣化有機磷和皮膚接觸。其生理病理機轉為抑制乙醯膽鹼酯酶（英文簡稱為 AChE）導致乙醯膽鹼（英文簡稱為 Ach）堆積。平常診斷會以症狀為基礎，配合測量血中丁醯膽鹼酯酶的活性來做確診。臨床表現上與胺甲酸鹽中毒相似。

為預防磷酸酯中毒，毒性較強的有機磷酸酯是禁止使用的。需使用殺蟲劑的工作者可以穿著保護性的服裝，在回家之前沖澡也可收預防效果。中毒的一線治療包括阿托品及肟類，如解磷定及地西泮，也推薦使用氧療及靜脈注射等通用治療，使用活性碳或其他手段對胃進行解毒尚未證實有效。理論上，照顧中毒患者的醫護人員也可能因此而中毒，但風險非常微小。

磷酸酯中毒是全球最常見的中毒原因之一，每年將近三百萬起中毒病例中約有二十萬人死亡，約佔 15% 的中毒病例最後會死亡。早在 1962 年，就留有磷酸酯的記述。

## 參考資料

## 外部連結
磷酸酯酶

**磷酸酶**是一種能夠將對應底物去磷酸化的酶，即通過水解磷酸單酯將底物分子上的磷酸基團除去，並生成磷酸根離子和自由的羥基。磷酸酶的作用與激酶的作用正相反，激酶是磷酸化酶，可以利用能量分子，如 ATP，將磷酸基團加到對應底物分子上。在許多生物體中都普遍存在的一種磷酸酶是鹼性磷酸酶。

磷酸酶可以被分為兩類：半胱氨酸依賴的磷酸酶和金屬磷酸酶 (其活性依賴位於活性位點上的金屬離子)。

## 催化機制

半胱氨酸依賴的磷酸酶通過形成磷酸－半胱氨酸中間體來催化磷酸酯鍵的斷裂，具體過程如下 (以磷酸化的酪氨酸去磷酸化過程為例，參見右圖)：

首先，酶活性位點上的自由的半胱氨酸親核基團進攻磷酸基團中的磷原子並成鍵；然後，連接磷酸基團與酪氨酸的 P-O 鍵接受位置合適的酸性胺基酸 (如天冬氨酸) 或水分子所提供的質子，發生質子化，從而形成磷酸－半胱氨酸中間體；這一中間體被另一個水分子所水解，酶的活性位點被釋放，可以繼續下一個去磷酸化反應。

金屬磷酸酶的活性位點上結合了兩個催化所必需的金屬離子。而對於這兩個金屬離子的性質的研究結果並不一致，因此到目前為止還沒有定論。現有的證據只能夠表明，這兩種金屬可以是鎂、錳、鐵、鋅的任意組合，並且兩個金屬離子之間通過一個氫氧根離子相連。目前認為這一氫氧根離子參與了對磷的親核攻擊。

## 亞型

根據所催化的底物特異性，磷酸酶可以被細分為如下五種。

## 生物學功能

磷酸酶與激酶或磷酸化酶的磷酸化作用正相反。磷酸化可以使一個酶被激活或失活 (如，激酶信號通路)，也可以使一個蛋白－蛋白間相互作用發生 (如 SH3 結構域)；因此，磷酸酶是許多信號轉導通路控制磷酸化所必需的。值得一提的是，磷酸化或去磷酸化並不一定對應著酶的激活或抑制，而且一些酶有多個磷酸化位點參與激活或抑制的調控。例如，周期素依賴性激酶 (CDK) 有多個能夠被磷酸化的特定胺基酸殘基，而激活或抑制對應不同殘基的磷酸化。磷酸之所以對於信號傳導很重要，其原因在於它能夠對其所結合的蛋白的行動進行調控；而除去磷酸，則是一種反向作用 (如果磷酸化是激活作用，則去磷酸化就是抑制作用)，磷酸酶就在這裡扮演了重要的角色。

## 蛋白磷酸酶

### 絲氨酸 / 蘇氨酸特異性蛋白磷酸酶

磷酸化的絲氨酸和蘇氨酸在生理條件下十分穩定，因此可以需要用磷酸酶來除去磷酸，以進行調控。已知的四種絲氨酸 / 蘇氨酸特異性蛋白磷酸酶如下：

1. PP1 (α, β, γ1, γ2)
2. PP2A
3. PP2B (AKA，鈣調節神經磷酸酶)
4. PP2C
5. PP4
6. PP5

前三種酶的催化結構域具有序列同源性，但底物特異性不同。

通過細胞內定位和特定的抑制蛋白，可以對絲氨酸 / 蘇氨酸特異性蛋白磷酸酶進行調控。

## 參見

* 激酶
* 磷酸化酶
* 磷酸化和去磷酸化

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Phosphatases_
磷酸酶

**磷酸酶**是一種能夠將對應底物去磷酸化的酶，即通過水解磷酸單酯將底物分子上的磷酸基團除去，並生成磷酸根離子和自由的羥基。磷酸酶的作用與激酶的作用正相反，激酶是磷酸化酶，可以利用能量分子，如 ATP，將磷酸基團加到對應底物分子上。在許多生物體中都普遍存在的一種磷酸酶是鹼性磷酸酶。

磷酸酶可以被分為兩類：半胱氨酸依賴的磷酸酶和金屬磷酸酶 (其活性依賴位於活性位點上的金屬離子)。

## 催化機制

半胱氨酸依賴的磷酸酶通過形成磷酸－半胱氨酸中間體來催化磷酸酯鍵的斷裂，具體過程如下 (以磷酸化的酪氨酸去磷酸化過程為例，參見右圖)：

首先，酶活性位點上的自由的半胱氨酸親核基團進攻磷酸基團中的磷原子並成鍵；然後，連接磷酸基團與酪氨酸的 P-O 鍵接受位置合適的酸性胺基酸 (如天冬氨酸) 或水分子所提供的質子，發生質子化，從而形成磷酸－半胱氨酸中間體；這一中間體被另一個水分子所水解，酶的活性位點被釋放，可以繼續下一個去磷酸化反應。

金屬磷酸酶的活性位點上結合了兩個催化所必需的金屬離子。而對於這兩個金屬離子的性質的研究結果並不一致，因此到目前為止還沒有定論。現有的證據只能夠表明，這兩種金屬可以是鎂、錳、鐵、鋅的任意組合，並且兩個金屬離子之間通過一個氫氧根離子相連。目前認為這一氫氧根離子參與了對磷的親核攻擊。

## 亞型

根據所催化的底物特異性，磷酸酶可以被細分為如下五種。

## 生物學功能

磷酸酶與激酶或磷酸化酶的磷酸化作用正相反。磷酸化可以使一個酶被激活或失活 (如，激酶信號通路)，也可以使一個蛋白－蛋白間相互作用發生 (如 SH3 結構域)；因此，磷酸酶是許多信號轉導通路控制磷酸化所必需的。值得一提的是，磷酸化或去磷酸化並不一定對應著酶的激活或抑制，而且一些酶有多個磷酸化位點參與激活或抑制的調控。例如，周期素依賴性激酶 (CDK) 有多個能夠被磷酸化的特定胺基酸殘基，而激活或抑制對應不同殘基的磷酸化。磷酸之所以對於信號傳導很重要，其原因在於它能夠對其所結合的蛋白的行動進行調控；而除去磷酸，則是一種反向作用 (如果磷酸化是激活作用，則去磷酸化就是抑制作用)，磷酸酶就在這裡扮演了重要的角色。

## 蛋白磷酸酶

### 絲氨酸 / 蘇氨酸特異性蛋白磷酸酶

磷酸化的絲氨酸和蘇氨酸在生理條件下十分穩定，因此可以需要用磷酸酶來除去磷酸，以進行調控。已知的四種絲氨酸 / 蘇氨酸特異性蛋白磷酸酶如下：

1. PP1 (α, β, γ1, γ2)
2. PP2A
3. PP2B (AKA，鈣調節神經磷酸酶)
4. PP2C
5. PP4
6. PP5

前三種酶的催化結構域具有序列同源性，但底物特異性不同。

通過細胞內定位和特定的抑制蛋白，可以對絲氨酸 / 蘇氨酸特異性蛋白磷酸酶進行調控。

## 參見

* 激酶
* 磷酸化酶
* 磷酸化和去磷酸化

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Phosphatases_
磷酸酶及张力蛋白同源体

**磷酸酯酶與張力蛋白同源物**（英語：Phosphatase and tensin homolog，簡稱為 **PTEN**）是一種在人體中由 _PTEN_ 基因編碼的蛋白質。該基因的突變是多種癌症進展過程的環節之一。

_PTEN_ 通過其磷酸酯酶蛋白產物而行使一種抑癌基因的作用。這一磷酸酯酶參與了細胞周期的調節，阻止細胞過快地生長與分裂。其為癌微 RNAMIRN21 的靶之一。

該基因被鑑定為一種腫瘤抑制物，在多種癌症中往往處於變異狀態。該基因編碼的蛋白質是一種磷脂醯肌醇 - 3,4,5 - 三磷酸 3 - 磷酸酯酶。該蛋白同時含有一張力蛋白樣結構域及一催化結構域，這與雙特異性蛋白酪氨酸磷酸酶很相似。但與大部分蛋白質酪氨酸磷酸酶不同的是，該蛋白偏好脫去磷酸肌醇底物上的磷酸。該蛋白負性調控胞內磷脂醯肌醇 - 3,4,5 - 三磷酸的水平，並通過負性調控 Akt/PKB 信號通道發揮抑癌基因的作用。

## 參考文獻

## 深入閱讀

## 外部連結

* GeneReviews/NCBI/NIH/UW entry on PTEN Hamartoma Tumor Syndrome (PHTS)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 醫學主題詞表（MeSH）：_PTEN+Protein_
* Template:UMichOPM
* PTEN Gene - phosphatase and tensin homolog. GeneCards. The Weizmann Institute of Science. [2009-03-12]. （原始內容存檔於 2007-10-08）.
* Gene overview of all published AD-association studies for PTEN. Alzforum: AlzGene. Alzheimer Research Forum. [2009-03-12]. （原始內容存檔於 2009-02-10）.
* Research shows gene defect's role in autism-like behavior

**PTEN (基因)** 引用了美國國家醫學圖書館提供的資料，這些資料屬於公共領域。

Template: 蛋白酪氨酸磷酸酶類
磷酸鈉

**磷酸鈉**（化學式：Na3PO4）為磷酸鹽，是一種無機化合物。一般磷酸鈉指的是十二水合磷酸鈉 (Na3PO4‧12H2O) ，另有無水磷酸鈉，易溶於水變為強鹼溶液 (PH 值 13~14)。

## 用途

### 工業

常用於製作軟水劑、鍋爐清潔劑、金屬防鏽劑等。

### 食品業

作為添加劑可改善食品的結著力和持水性，並可為糖汁淨化劑。

可以防腐、調解食品酸度。也可以用在醬料、甜點的餡料中使油脂和水均勻混合。用在麵團中則可以使麵團膨脹。在保久乳中可以延長保鮮期。所以各式起司、奶油、冰品甜品、預製麵團和派皮等烘培物、泡麵、飲料中等皆可能使用。

磷酸鈉中的「磷」與「鈉」皆須經由腎臟排出，對腎臟功能已經不好的患者，更是一種負擔。

腎功能不好、洗腎患者，「磷」與「鈉」排不出去，會導致血液中的鈣離子降低，恐出現便秘、抽搐、抽筋，嚴重還會引起心律不整。

消費者很容易不知不覺攝取過多的磷酸鈉。而長期攝取過多磷酸鈉會導致骨質疏鬆、心臟瓣膜疾病、血管硬化、高血壓等疾病。並會導致腎臟疾病惡化。已被多國醫學會建議注意攝取量。 

## 製備

磷酸氫二鈉溶液中加入燒鹼或磷酸與燒鹼按計量比反應即可製得磷酸鈉。

## 參照
磷酸鉀

**磷酸鉀**是鉀的磷酸鹽，化學式為 K3PO4，常見無水物和一水合物。

## 製備

磷酸鉀可由磷酸銨（(NH4)3PO4）和氯化鉀（KCl）的複分解反應製得，溶解度較小的一者將沉澱：

　
: ${\ce {(NH4)3PO4 + 3KCl -> K3PO4 + 3NH4Cl}}$

氫氧化鉀和磷酸或磷酸二氫鉀的反應也用於製備磷酸鉀：

　
: ${\ce {3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O}}$

　
: ${\ce {2KOH + KH2PO4 -> K3PO4 + 2H2O}}$

　
: ${\ce {KOH + K2HPO4 -> K3PO4 + H2O}}$

## 用途

磷酸鉀可用作肥料、催化劑等。

## 參考文獻

## 參見

* 磷酸二氫鉀（KH2PO4）
* 磷酸氫二鉀（K2HPO4）
* 焦磷酸鉀（K4P2O7）
* 磷酸鈉（Na3PO4）
磷酸銨

**磷酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)3PO4。它還存在兩種酸式鹽 —— 磷酸氫二銨和磷酸二氫銨。

由於磷酸銨同時提供磷及氮，因此三種磷酸銨皆被用作肥料。

## 化學性質

和其它銨鹽一樣，磷酸銨的熱穩定性較差，受熱可以分解。

## 參考文獻
磷酸鋰鐵電池

**磷酸鐵鋰電池**是一種使用磷酸鐵鋰（LiFePO4）作為正極材料，碳作為負極材料的鋰離子電池，單體額定電壓為 3.2V，充電截止電壓為 3.6V~3.65V。

磷酸鐵鋰電池的能量密度低於普通的鋰離子電池，但它具有更好的安全性、更長的壽命、更耐高溫、和更低的成本。另外缺點還有低溫特性比鋰離子電池差、而且低溫下不容易估計電池電量。

目前由於成本低廉（不需要鈷）、安全性高等故，磷酸鐵鋰電池多用作電動汽車的動力電池。

## 腳註
磷酸钆

**磷酸釓**是一種無機化合物，化學式為 GdPO4。它的半水合物可由氯化釓和磷酸反應得到，根據反應條件不同，也能形成一水合物或無水物。

摻 Sm3+ 的 La1-xGdxPO4 可用於白光 LED。

## 參考文獻
磷酸钇

**磷酸釔**是一種釔的磷酸鹽，化學式為 YPO4。它在自然界中以磷釔礦和針磷釔鉺礦的形式存在。

## 製備

磷酸釔可以由氯化釔和磷酸鈉反應，或由硝酸釔和磷酸氫二銨於溶液中反應得到：

　
: $\mathrm {YCl_{3}+(NH_{4})_{3}PO_{4}\longrightarrow YPO_{4}\downarrow +3\ NH_{4}Cl} $

　
: $\mathrm {Y(NO_{3})_{3}+(NH_{4})_{2}HPO_{4}\longrightarrow YPO_{4}\downarrow \ +2\ NH_{4}NO_{3}+HNO3} $

氧化釔和磷酸氫二銨的反應也能製備磷酸釔：

　
: $\mathrm {Y_{2}O_{3}+2\ (NH_{4})_{2}HPO_{4}\longrightarrow YPO_{4}+2\ NH_{3}+3\ H_{2}O} $

氯化釔和磷酸於 35~40°C 混合，之後滴加氨水反應：

　
: $\mathrm {YCl_{3}+H_{3}PO_{4}+3NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {35-40^{o}C}}\ YPO_{4}+3NH_{4}Cl+3H_{2}O} $

## 性質

磷酸釔屬四方晶系，晶胞參數為 a=0.68832 nm，c=0.60208 nm。它可以以無水物、一水合物或二水合物的形式存在。二水合物屬單斜晶系，空間群為_**B 2/b**_，晶胞參數為 a=0.648 nm，b=1.512 nm，c=0.628 nm，β=129.4°，Z = 4。

磷酸釔和濃鹼反應，生成氫氧化釔。

## 用途

摻雜 Ce3+ 的磷酸釔可用作發光材料，Ce3+-Tb3+ 等雙摻雜材料也有報導。

## 參考文獻
磷酸钍

**磷酸釷**是一種無機化合物，化學式為 Th3(PO4)4，有放射性。磷酸釷存在無水物和多種水合物，它們都難溶於水。

磷酸釷的鹼式鹽和酸式鹽也是存在的。

## 製備

磷酸釷的水合物可以由可溶性釷化合物和磷酸鹽或磷酸氫二鈉反應得到。其十四水合物可以通過 Th (NO3)4 和 88% H3PO4 在甲醇中反應，沉澱得到。[注]

無水物由水合物加熱至 850℃脫水得到；或者由 ThF4 或 ThO2 和 BPO4 反應得到：

　
: 3 ThF4 + 4 BPO4 —1080℃→ Th3(PO4)4 + 4 BF3

　
: 3 ThO2 + 4 BPO4 —1000℃→ Th3(PO4)4 + 2 B2O3

## 結構

Th3(PO4)4 晶體屬單斜晶系，晶胞結構為 a=10.55, b=10.66, c=8.80A, β=106°41′。

## 注釋

^ 此反應也可以得到 Th (HPO4)2·4H2O。

## 參考資料
磷酸钐

**磷酸釤**是一種無機化合物，化學式為 SmPO4，它是釤的磷酸鹽之一，可以形成單斜晶系的晶體，空間群 _P_21/n。它可由磷酸和氯化釤反應得到。它和氟化鈉在空氣中加熱至 750 °C，生成 Na2SmF2PO4。

## 參考文獻
磷酸钕

**磷酸釹**是一種無機化合物，化學式為 NdPO4。它的半水合物可由氯化釹和磷酸反應得到；無水物可通過焦磷酸矽（SiP2O7）和氟化釹反應製得。它和焦磷酸鈣反應，可以得到 Ca9Nd(PO4)7。

## 參考文獻
磷酸钙_(消歧义)

**磷酸鈣**（英語：Calcium phosphate）可能指：

* 磷酸一鈣，也叫磷酸二氫鈣，化學式為 Ca (H2PO4)2
* 磷酸二鈣，也叫磷酸氫鈣，化學式為 CaHPO4，在自然界中以三斜磷鈣石和透鈣磷石存在
* 磷酸三鈣，通常直接叫磷酸鈣，化學式為 Ca3(PO4)2，在自然界中以白磷鈣礦存在
* 磷酸四鈣，化學式為 Ca3(PO4)2
* 磷酸八鈣，化學式為 Ca8H2(PO4)6·5H2O
* 二磷酸鈣，也叫焦磷酸鈣，化學式為 Ca2P2O7
* 三磷酸鈣，化學式為 Ca5(P3O10)2
* 磷灰石，化學式為 Ca10(PO4)6(F,Cl,OH)2
* 羥磷灰石，化學式為 Ca5(PO4)3(OH)
磷酸钚(III)

**磷酸鈽 (III)** 是一種無機化合物，為鈽的磷酸鹽之一，化學式 PuPO4。

## 製備

磷酸鈽 (III) 可由二氧化鈽和磷酸氫二銨在 1000 °C 反應得到，產物可能由於原料 241Pu 的衰變而帶有很少的鋂。磷酸硼和二氧化鈽反應則會得到磷酸鈽 (III) 和焦磷酸鈽 (IV) 的混合物；若和三氟化鈽高溫反應，可以得到純淨的磷酸鈽 (III)：

　
: PuF3 + BPO4 → PuPO4 + BF3

在鹽酸介質中，Pu3+ 和磷酸二氫鈉反應，可以沉澱出 PuPO4 的水合物。

## 參考文獻
磷酸钛氧钾

**磷酸鈦氧鉀**（KTiOPO4，KTP）晶體是眾所周知的性能非常優秀的非線性光學晶體，美國杜邦公司（Dupont）科學家首先發現其非線性光學性質並將其應用。此後美國 Airtron（後併入美國軍工集團 Northrop Grumman 公司）、貝爾實驗室、中國科學院物理所、桂林礦產地質研究院（桂林百銳光電技術有限公司）、美國 Advanced Photonic Crystals 公司的科學家也生長出了大尺寸的水熱 KTP 晶體。

普通助熔劑法（熔鹽法）KTP 始終存在著揮之不去的「灰跡」和電導率高等問題。與普通 KTP 晶體相比，水熱法 KTP 晶體因為是在封閉的體系中生長，避免了外界雜質的影響，晶體中過渡元素如 Fe、Cr、Ni、Mn、W、Al 等的含量均低於 6ppm，故晶體具有吸收率低，抗灰跡性能強的特點。其弱吸收率為：＜1000ppm/cm @ 532mm ，＜150ppm/cm @1064mm，優於助溶劑法 KTP。因此具有高抗灰跡的性能。可用於高功率的雷射。

另外，水熱法 KTP 晶體呈現單疇性、光學均勻性△n＜1×10-5、電導率為 10-10/Ω・cm 量級，比普通助熔劑法 KTP 低 3 個量級，非常適合於雷射電光調 Q 開關和 PPKTP 器件，有關這方面的研究工作正在進行中，並已取得進展。

## 參考資料
磷酸钠

**磷酸鈉**（化學式：Na3PO4）為磷酸鹽，是一種無機化合物。一般磷酸鈉指的是十二水合磷酸鈉 (Na3PO4‧12H2O) ，另有無水磷酸鈉，易溶於水變為強鹼溶液 (PH 值 13~14)。

## 用途

### 工業

常用於製作軟水劑、鍋爐清潔劑、金屬防鏽劑等。

### 食品業

作為添加劑可改善食品的結著力和持水性，並可為糖汁淨化劑。

可以防腐、調解食品酸度。也可以用在醬料、甜點的餡料中使油脂和水均勻混合。用在麵團中則可以使麵團膨脹。在保久乳中可以延長保鮮期。所以各式起司、奶油、冰品甜品、預製麵團和派皮等烘培物、泡麵、飲料中等皆可能使用。

磷酸鈉中的「磷」與「鈉」皆須經由腎臟排出，對腎臟功能已經不好的患者，更是一種負擔。

腎功能不好、洗腎患者，「磷」與「鈉」排不出去，會導致血液中的鈣離子降低，恐出現便秘、抽搐、抽筋，嚴重還會引起心律不整。

消費者很容易不知不覺攝取過多的磷酸鈉。而長期攝取過多磷酸鈉會導致骨質疏鬆、心臟瓣膜疾病、血管硬化、高血壓等疾病。並會導致腎臟疾病惡化。已被多國醫學會建議注意攝取量。 

## 製備

磷酸氫二鈉溶液中加入燒鹼或磷酸與燒鹼按計量比反應即可製得磷酸鈉。

## 參照
磷酸钡

**磷酸鋇**是鋇的磷酸鹽，化學式 Ba 
3(PO 
4) 
2。

## 製備

磷酸鋇可以由磷酸氫鋇在 900 °C 以上熱分解成焦磷酸鋇，然後再和碳酸鋇反應並放出二氧化碳。

　
: $\mathrm {2\ BaHPO_{4}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Ba_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O\uparrow } $

　
: $\mathrm {Ba_{2}P_{2}O_{7}+BaCO_{3}\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ Ba_{3}(PO_{4})_{2}+CO_{2}\uparrow } $

它也可以由磷酸鈉和氯化鋇反應而成。

　
: $\mathrm {3\ BaCl_{2}+2\ Na_{3}PO_{4}\ \longrightarrow \ Ba_{3}(PO_{4})_{2}+6\ NaCl} $

磷酸鋇也可以由磷酸一氫鈉和氯化鋇在氨存在下反應而成。

　
: $\mathrm {3\ BaCl_{2}+2\ Na_{2}HPO_{4}+2\ NH_{3}\ \longrightarrow } $

　
: $\mathrm {Ba_{3}(PO_{4})_{2}+4\ NaCl+2\ NH_{4}Cl} $

## 性質

磷酸鋇有兩種晶體結構，相變溫度為 1360 °C 。在低溫下，磷酸鋇是三方晶系的，空間群 R3m (No. 160)，晶格參數 a = 7.696 Å 和 α = 42.58°。這種晶體結構和磷酸鍶一樣。

## 參考資料
磷酸钪

**磷酸鈧**是一種無機化合物，化學式為 ScPO4，它是四方晶系的晶體，可由氧化鈧和稀磷酸在 400 °C 進行水熱反應得到。磷酸或其鈉鹽和鈧鹽反應，可以沉澱出六方晶系的 ScPO4·2H2O。磷酸鈧和磷酸銀在高溫反應，可以得到 Ag3Sc(PO4)2。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Ruiyu Mi, Jian Chen, Yan-gai Liu, Minghao Fang, Lefu Mei, Zhaohui Huang, Baochen Wang, Chenglong Zhaob. Luminescence and energy transfer of a color tunable phosphor: Tb 3+ and Eu 3+ co-doped ScPO 4. RSC Advances. 2016, **6** (34): 28887–28894 [2020-10-31]. ISSN 2046-2069. doi:10.1039/C6RA00108D （英語）.
磷酸钬

**磷酸鈥**是一種無機化合物，化學式為 HoPO4。它的二水合物可由硝酸鈥和稀磷酸在水溶液中反應得到。它的無水單晶也可由磷酸二氫銨和氧化鈥在氧化鉛 - 五氧化二磷（1:1）熔體中反應，生長得到。它和鉬酸鈉在高溫反應，可以得到 Na2Ho(MoO4)(PO4)。

## 參考文獻
磷酸钴

**磷酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co3(PO4)2。在商業上，它是一種被稱作「鈷紫」無機顏料。這種材料的薄膜可以催化水的分解。

　
:

## 製備與結構

混合鈷 (II) 鹽溶液和磷酸鹽的溶液時，會沉澱出四水合物固體。

## 參考資料
磷酸钷

**磷酸鉕**是一種無機化合物，化學式為 PmPO4，有放射性。其水合物可由可溶性鉕鹽和磷酸氫二銨在 pH 3~4 之間沉澱得到（或由水熱反應製得），960 °C 灼燒水合物可以得到無水物。它的標準生成焓為−464 kcal/mol。

## 參考文獻
磷酸铀酰

**磷酸鈾醯**是一種無機化合物，化學式為 (UO2)3(PO4)2，存在無水物和多種水合物。磷酸鈾醯四水合物可由硝酸鈾醯和磷酸在水溶液中（pH~0.5）於 70 °C 反應製得。其無水物可由 UO2HPO4·4H2O 在 400 °C 的熱分解得到。無水物有很強的吸濕性；它在 900 °C 分解得到 U2O3P2O7。

磷酸鈾醯四水合物在碘化銫熔體中於 750 °C 反應，可以結晶出黃色的 Cs3(UO2)2(PO4)O2 晶體。其水合物在高溫下分解，最終產物是 U3O8·U3(PO4)4。

它在 550 °C 可以被氫氣還原為 3UO2·P2O5，並在 750 °C 進一步反應，得到 UO2 和 P。

## 參考文獻
磷酸铁

**磷酸鐵**是一種無機化合物，化學式為 FePO4。已知有幾種相關的物質，包括四晶型的 FePO4 和雙晶型的二水合物 FePO4·(H2O)2。這些物質在技術上有幾處的應用，同時也能在採礦中見到。

## 結構

FePO4 的最常見的結構是 α- 石英結構。其中 P 和 Fe 構成了四面體分子的幾何形狀。高壓下會發生相變，轉變成更緻密的 Fe 中心八面體結構。此外還已知有兩種斜方結構和一種單斜晶相。雙晶型的二水合物中，Fe 是八面體的中心，帶兩個順式水分子配體。

## 用途

磷酸鐵是有機農業中批准使用的為數不多幾種滅螺劑之一。與以前使用的四聚乙醛不同，它對寵物和野生動物無毒。

在鋼和金屬製造工藝中有使用這種材料。將磷酸鐵粘合到金屬表面，可以防止金屬被進一步氧化。它的存在可以部分解釋德里鐵柱的耐腐蝕性。

磷酸鐵塗料也主要用作基底塗層，以便增加到鐵或鋼表面的附著力，且常用於防鏽處理。它也可以用於粘接面料、木，或其他材料至上述材料的表面。塗磷酸鐵一般作為噴漆或噴粉塗裝過程的一部分。

雖然電導率低，磷酸鐵也可以作為鋰離子電池的嵌入電極。然而，隨著材料工程師克服了電導率問題，近年來其作為電極材料使用越來越普遍。由於 FePO4 對熱穩定，普遍較易循環利用，它是電動汽車電池的理想電極材料。

## 法規

歐盟不允許將磷酸鐵用作食品添加劑。它於 2007 年被從獲准物質列表指令 2002/46/EC 中撤銷。

## 安全

對眼睛、皮膚和呼吸道有刺激性。吞食有害。避免吸入粉塵。

## 參見

* 磷酸亞鐵，鐵的低價態磷酸鹽
* 磷酸鋰鐵電池，使用磷酸鐵的電池

## 參考

## 外部連結
磷酸铁锂电池

**磷酸鐵鋰電池**是一種使用磷酸鐵鋰（LiFePO4）作為正極材料，碳作為負極材料的鋰離子電池，單體額定電壓為 3.2V，充電截止電壓為 3.6V~3.65V。

磷酸鐵鋰電池的能量密度低於普通的鋰離子電池，但它具有更好的安全性、更長的壽命、更耐高溫、和更低的成本。另外缺點還有低溫特性比鋰離子電池差、而且低溫下不容易估計電池電量。

目前由於成本低廉（不需要鈷）、安全性高等故，磷酸鐵鋰電池多用作電動汽車的動力電池。

## 腳註
磷酸铅

**磷酸鉛**，是一種有毒的鉛化合物，儘管目前仍是人類可疑致癌物，但 EPA 對動物進行的測試已認定其是動物致癌物。 當加熱時，該化合物分解，生成有毒的鉛和磷的氧化物。

磷酸鉛可通過呼吸道、消化道進入體內，引起肌肉。關節疼痛。頭痛等。長期接觸可導致永久性腎損害。

磷酸鉛不溶於、乙醇，溶於稀硝酸生成 PbHPO4，溶於濃硝酸生成 H3PO4、Pb(NO3)2。它可通過醋酸鉛與磷酸氫二鈉作用製得。

 

## 參考文獻
磷酸铈

**磷酸鈰**是鈰的磷酸鹽之一，為一種無機化合物，化學式為 CePO4。

## 製備

磷酸鈰可由磷酸鈉和硝酸鈰在溶液中反應得到：

　
: Ce(NO3)3 + Na3PO4 → CePO4↓ + 3 NaNO3

氯化鈰或硝酸鈰和磷酸反應也能得到產物。

## 相關化合物

* 磷酸高鈰，化學式 Ce3(PO4)4。
* 磷酸氫鈰 (IV)，化學式 Ce (HPO4)2。
* 五磷酸鈰，化學式 CeP5O14。

## 參考文獻
磷酸铋

**磷酸鉍**是一種無機化合物，化學式為 BiPO4。

## 製備

磷酸鉍可由硝酸鉍和磷酸二氫鈉反應得到。

　
: ${\mathsf {BiCl_{3}+2Na_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ BiPO_{4}\downarrow +NaH_{2}PO_{4}+3NaCl}}$

## 參考文獻
磷酸铋处理法

**磷酸鉍處理法**（英語：bismuth phosphate process）可在核反應爐中將鈽從經過輻照的鈾提取出來，由美國化學家斯坦利・葛納德・湯普森在二戰期間於加利福尼亞大學伯克利分校發明。該處理法被用來在漢福德區處理鈽，其所得的鈽被裝填在投向廣島的小男孩原子彈里。1950 年代，磷酸鉍處理法被 REDOX 法和 PUREX 法取代。

## 參考資料
磷酸铒

**磷酸鉺**是一種無機化合物，化學式為 ErPO4。它的二水合物可由氯化鉺和磷酸反應得到。它和氟化鈉反應，可以得到 NaErFPO4 和 Na3Er2F3PO4。它和 KPO3 反應，可以得到 KErP2O7。

## 參考文獻
磷酸铕

**磷酸銪**是銪的一種磷酸鹽，化學式 EuPO4。其它銪的磷酸鹽包括磷酸銪 (II)（Eu3(PO4)2）和磷酸銪 (II,III)（Eu3Eu(PO4)3）。

## 製備

磷酸銪可以由氧化銪的溶膠凝膠方法而成。首先，將氧化銪溶解在等摩爾量的硝酸中，然後加入過量的 10% 磷酸。過程還需添加氨水以將 pH 調節至 4 並形成凝膠，然後用水洗滌並加熱至 1200 ℃一天。

## 參考資料
磷酸铜

**磷酸銅**，為銅的磷酸鹽，化學式為 Cu3(PO4)2。它的無水物是藍色固體。它可以通過磷酸二氫銨和氧化銅高溫反應而成：

　
: 2 (NH4)2HPO4 + 3 CuO → Cu3(PO4)2 + 3 H2O + 4 NH3

## 結構

和大多數金屬磷酸鹽一樣，磷酸銅是配位聚合物。磷酸銅中的磷酸根是四面體型的。在無水磷酸銅中，銅原子是五配位的；而在一水合物中，銅原子可以以四配位、五配位或是六配位存在。

## 參考文獻
磷酸铝

**磷酸鋁**（化學式：AlPO4）是一種無機化合物，用途包括在玻璃生產過程中充當助熔劑，作陶瓷或牙齒的黏合劑，以及作為添加劑加入於潤膚劑、防火塗料、導電水泥等物料之中。

## 製備

磷酸鋁可以通過複分解反應製備：

　
: $\mathrm {Al_{2}(SO_{4})_{3}+2\,Na_{3}PO_{4}\longrightarrow 2\,AlPO_{4}+3\,Na_{2}SO_{4}} $

## 參考文獻
磷酸铥

**磷酸銩**是一種無機化合物，化學式為 TmPO4。它的二水合物可由氯化銩和磷酸鈉在水溶液中反應得到，加熱二水合物可以得到無水物。它的無水單晶也可由磷酸二氫銨和氧化銩在氧化鉛 - 五氧化二磷（1:1）熔體中反應，生長得到。它和氟化鈉反應，可以得到 Na3Tm2F3PO4。

## 參考文獻
磷酸铯

**磷酸銫**是一種無機化合物，為銫的磷酸鹽之一，化學式為 Cs3PO4。它可由碳酸銫和磷酸反應製得：

　
: 3 Cs2CO3 + 2 H3PO4 → 2 Cs3PO4 + 3 CO2↑ + 3 H2O

其五水合物是已知的。它和氯化錳在溶液中反應，可以得到 CsMnPO4·6H2O。

## 參考文獻
磷酸铵

**磷酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)3PO4。它還存在兩種酸式鹽 —— 磷酸氫二銨和磷酸二氫銨。

由於磷酸銨同時提供磷及氮，因此三種磷酸銨皆被用作肥料。

## 化學性質

和其它銨鹽一樣，磷酸銨的熱穩定性較差，受熱可以分解。

## 參考文獻
磷酸银

**磷酸銀**，或**正磷酸銀**，**原磷酸銀**，是對光敏感的，黃色的，不溶於水的化合物，由銀和磷酸根離子組成，化學式為 Ag3PO4 或 Ag3O4P  

## 合成，反應和特性

磷酸銀作為一種黃色沉澱，可由可溶性銀化合物（如硝酸銀）與可溶性磷酸鹽的反應製備。它的溶度積為 8.89×10−17 mol4dm−12。這個反應沉澱非常顯著，可用於定性或定量檢測磷酸鹽。

該化合物溶於硝酸或氨。隨著磷酸銀氨溶液中的氨逐漸消失，它也可以形成大的晶體；該反應可用於磷酸根離子的定量分析。根據不同晶形的磷酸銀的準備方法，可以產生出相同的晶格結構。

## 用途

磷酸銀沉澱不僅在分析化學中有重要地位，它也被用在銀染生物材料上（之後將銀還原）— 作為磷酸鹽的指示。

在早期攝影中，磷酸銀也被發現可以作為一種光敏劑使用。

在 2010 年，有報告稱，作為可見光分解水中的光催化劑，磷酸銀具有高量子產率（90％），也可用於以相同方法生產活性氧。

磷酸銀也是一種潛在的材料，可將銀離子的抗菌性能加入其他材料。

## 其他銀的磷酸鹽

**焦磷酸銀**（Ag4P2O7）（CAS 號：13465-97-9）可由銀 (I) 和焦磷酸根離子生成沉澱製得。就像磷酸銀一樣，它對光敏感。磷酸銀暴露在光線下會變成紅色。密度為 5.306g/cm3，熔點為 585 °C. 水合物也存在，分解溫度為 110 °C.

**偏磷酸銀**（AgPO3）（CAS 號：13465-96-8）是一種白色固體，密度為 6.370g/cm3，熔點為 482 °C。水合物也存在，分解溫度為 240 °C。

## 參考
磷酸铷

**磷酸銣**是一種無機化合物，是銣的磷酸鹽之一，化學式為 Rb3PO4。它和硝酸鉻在磷酸中於 200 °C 反應，可以得到 RbCrHP3O10 和 Rb3Cr3P12O36。

磷酸銣可由磷酸和氫氧化銣或碳酸銣反應得到。

## 參考文獻
磷酸铽

**磷酸鋱**是一種無機化合物，化學式為 TbPO4，它可由磷酸鈉和氯化鋱在溶液中反應得到，沉澱出的二水合物在 800°C 灼燒，可以得到無水物。磷酸鋱在 3660 A 的紫外光下可以發出橙黃色的螢光，而在空氣中加熱至 100 °C 時，可以得到特徵性的鋱的黃綠色螢光，這一過程是可逆的。

## 參考文獻
磷酸锂

**磷酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li3PO4，難溶於水，更難溶於氨水。

## 製備

可溶性鋰鹽和磷酸鹽反應，可以得到磷酸鋰沉澱：

　
: 3 Li+ + PO43− + 2 H2O → Li3PO4·2H2O↓

## 用途

磷酸鋰可以用作一些有機反應的催化劑。

## 參考文獻
磷酸锌

**磷酸鋅**是一種無機化合物，化學式為 Zn3(PO4)2。

## 性質

磷酸鋅是一種無色斜方結晶或白色微晶粉末，有腐蝕性和潮解性。幾乎不溶於水和乙醇，其在水中的溶解度隨溫度增高而減小。溶於無機酸、氨水、銨鹽溶液。加熱至 100°C 時失去兩個結晶水成為無水物。

## 製備

* 氧化鋅法 由 15％磷酸溶液在攪拌下與濃度約 20％的氧化鋅漿液在 30℃以下進行反應，加入二水磷酸鋅晶種，在 pH＝3 下加熱至 80℃，經過濾、熱水洗滌、粉碎、120°C 乾燥，製得二水磷酸鋅成品。

　
: ${\rm {\ 2H_{3}PO_{4}+3ZnO\rightarrow Zn_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 2H_{2}O+H_{2}O}}$

* 複分解法 將硫酸鋅在攪拌條件下緩慢加入磷酸三鈉溶液，在 70～80°C 下進行複分解反應，經過濾、水漂洗除硫酸根離子，再經粉碎、120°C 乾燥，製得二水磷酸鋅成品。

　
: ${\rm {\ 3ZnSO_{4}+2Na_{3}PO_{4}\rightarrow Zn_{3}(PO_{4})_{2}+3Na_{2}SO_{4}}}$

## 用途

磷酸鋅用作醇醛、酚醛、環氧樹脂等各類塗料的基料，氯化橡膠、合成高分子材料的阻燃劑，也用於生產水溶性塗料和無毒防鏽顏料。

## 參考資料
磷酸锕

**磷酸錒**是一種無機化合物，化學式為 AcPO4，有放射性。

## 製備

磷酸錒可由可溶性錒鹽和磷酸鹽作用，沉澱製得：

　
: Ac3+ + PO43− → AcPO4↓

## 參考資料
磷酸锰

**磷酸錳**，是二價錳的磷酸鹽，化學式 Mn3(PO4)2，莫耳質量為 354.76 g/mol，是個無機化合物。它有個三水合物。

## 製備

三水合磷酸錳可以由磷酸二氫鉀在 HEPES 中的溶液跟四水合氯化錳反應製備。之後可以脫去結晶水製備無水磷酸錳。

在礦物裏，磷酸錳會透過共生與磷酸鐵結合在一起 。這些礦物以差不多的形態結合，例如氟磷鐵錳礦、異磷鐵錳礦等。

## 用途

## 參考文獻
磷酸镁

**磷酸鎂**是一種無機化合物，化學式 Mg3(PO4)2.xH2O。 它是磷酸的鎂鹽，結晶水數量為：x = 0, 5, 8, 22.

磷酸二氫鎂與氫氧化鎂反應時，會形成八水合磷酸鎂。

　
: Mg(H2PO4)2 + 2 Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2•8H2O

在自然界中可以發現八水合磷酸鎂，以礦物質白磷鎂石的形式存在。 

通過將水合物加熱至 400℃可獲得無水磷酸鎂。它與磷酸鈷是同構的。 金屬離子以 1∶2 的比例同時占據八面體形分子構型（六配位）和五配位的位置。 

## 安全性

磷酸鎂已列在 FDA 的公認安全，又稱 GRAS 的物質清單中。 

## 參見

* 磷酸一氫鎂
* 磷酸二氫鎂

## 參考資料
磷酸镍

**磷酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni3(PO4)2。

## 製備及反應

磷酸鎳的八水合物可由鎳鹽和磷酸氫二鈉在溶液中反應，沉澱得到：

　
: ${\mathsf {3NiCl_{2}+2Na_{2}HPO_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ni_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 8H_{2}O\downarrow +4NaCl+2HCl}}$

根據反應物化學計量比和溫度的不同，也會生成 NH4NiPO4·nH2O（n=1 或 6）。它熱分解得到 Ni2P2O7。它可以被氫氣在高溫下還原為磷化二鎳。

## 參考文獻
磷酸镝

**磷酸鏑**是一種無機化合物，化學式為 DyPO4。它可由氧化鏑和磷酸二氫銨在高溫反應得到。它在 1200 °C 以上分解為磷酸氧鏑和五氧化二磷。它和氟化鈉反應，可以得到 NaDyFPO4。它和鉬酸鈉在高溫反應，生成 Na2Dy(MoO4)(PO4)。

## 參考文獻
磷酸镧

**磷酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 LaPO4。

## 製備

磷酸鑭可由可溶性鑭鹽和磷酸鈉反應得到：

　
: La3+ + PO43- → LaPO4↓

## 參考文獻
磷酸镨

**磷酸鐠**是一種無機化合物，化學式為 PrPO4。它的半水合物可由氯化鐠和磷酸反應得到。它也可由焦磷酸矽（SiP2O7）和氧化鐠（Pr6O11）在 1200 °C 反應製得。它和氟化鈉反應，可以得到 Na2PrF2(PO4)。

## 參考文獻
磷酸镱

**磷酸鐿**是一種無機化合物，化學式為 YbPO4。它的二水合物可由氯化鐿和磷酸反應得到。它的無水物可由焦磷酸矽和氧化鐿或氯化鐿反應製得。

　
: SiP2O7 + Yb2O3 → 2 YbPO4 + SiO2

　
: 6 SiP2O7 + 8YbF3 → 8 YbPO4 + 3 SiF4 + 4 POF3 + 3 SiO2

它在高溫分解，生成多磷酸鹽並揮發出五氧化二磷。

## 參考文獻
磷酸雙脂鍵

**磷酸二酯鍵**（英語：phosphodiester bond）也稱為「**3′,5′- 磷酸二酯鍵**」或「磷酸雙酯鍵」，是核酸分子中的磷酸基團的磷原子與另外兩個五碳醣分子的碳原子之間形成的共價鍵。這種形式的鍵結於 DNA 及 RNA 分子中負責將分別位於兩個核糖上的 3 號碳與 5 號碳連結起來。

## 參見

* 磷酸二酯酶
* 磷酸二酯酶抑制藥
* DNA 複製
* DNA
* ATP
* 磷壁酸
* 去氧核糖核酸酶 I
* PDE5 抑製劑
* 切口 (DNA)

## 註釋
磷酸鹽礦物

**磷酸鹽礦物**含有四面體配位的磷酸根（PO43−）陰離子，有時還有砷酸根（AsO43−）和釩酸根（VO43−）替代物，以及氯離子（Cl−)、氟離子（F−）和氫氧根（OH−）陰離子，它們也適合晶體結構。

磷酸鹽礦物種類繁多，但只有少數種類相對常見。

## 例子

磷酸鹽礦物包括：

* 磷鐵鋰礦 Li (Fe,Mn) PO4
* 獨居石 (La,Y,Nd,Sm,Gd,Ce,Th) PO4
* 磷鉛鋁礬 PbAl3(PO4)(SO4)(OH)6
* 磷氯鉛礦 Pb5(PO4)3Cl
* 鈷華 Co3(AsO4)2**·**8H2O
* 磷鋁鋰石 LiAlPO4F
* 天藍石 (Mg,Fe) Al2(PO4)2(OH)2
* 銀星石 Al3(PO4)2(OH)3**·**5H2O
* 綠松石 CuAl6(PO4)4(OH)8**·**5H2O
* 鈣鈾雲母 Ca (UO2)2(PO4)2**·**10-12H2O
* 磷葉石 Zn2(Fe,Mn)(PO4)2•4H2O
* 磷銨鎂石 (NH4)MgPO4·6H2O
* 磷釔礦 Y (PO4)
* 磷灰石族 Ca5(PO4)3(F,Cl,OH)
  * 羥基磷灰石 Ca5(PO4)3OH
  * 氟磷灰石 Ca5(PO4)3F
  * 氯磷灰石 Ca5(PO4)3Cl

## 參考資料
磷酸（1-）

**偏磷酸**（HPO 
3）是一種易潮解固體，有劇毒。

偏磷酸與磷酸有相同的酸酐：五氧化二磷，不同的地方在於五氧化二磷與熱水反應生成磷酸，而與冷水反應生成偏磷酸（或聚偏磷酸 (HPO 
3) 
n，如三聚偏磷酸 (HPO 
3) 
3）。

## 參考文獻
磷醯氯

**三氯氧磷**（分子式：POCl3），也稱作**磷醯氯**，室溫下為無色液體。它在潮濕空氣中發煙，水解為磷酸及具刺激性的鹽酸液滴。工業上由三氯化磷與氧氣或五氧化二磷反應製備，主要用作生產磷酸酯如磷酸三甲苯酯。

## 結構

三氯氧磷中的磷原子為四面體構型，含有三個 P-Cl 鍵及一個 P=O 雙鍵，P=O 鍵離解能大約為 533.5kJ/mol。根據鍵長及電負性的數據，Schomaker-Stevenson 規則認為下列共振式中雙鍵型的貢獻較多，但同族的 POF3 中，貢獻較多的則是電荷分離型結構。P=O 雙鍵與酮中的羰基 π 鍵也不相似，以前教材中認為磷 _d_ 軌道與氧的 _p_ 軌道交蓋，現在則大多認為 P-O 鍵中的 π 鍵與 P-Cl 鍵 σ\* 反鍵軌道有關，並不考慮 _d_ 軌道的作用。

　
:

## 化學性質

POCl3 與水和醇反應，生成磷酸或磷酸酯，如：

　
: O=PCl3 + 3 H2O → O=P(OH)3 + 3 HCl

若反應中醇代替水，則產物為三烷基磷酸酯。此類反應常在吡啶或胺中進行，以吸收生成的 HCl，推動反應進行。

路易斯酸如氯化錳催化下，POCl3 與過量酚（ArOH）共熱得到三芳基磷酸酯。例如與苯酚反應：

　
: 3 C6H5OH + O=PCl3 → O=P(OC6H5)3 + 3 HCl

POCl3 也可以充當路易斯鹼，與很多路易斯酸形成加合物。如與四氯化鈦反應：

　
: Cl3P+-O− + TiCl4 → Cl3P+-O-−TiCl4

與氯化鋁生成的加合物（POCl3·AlCl3）很穩定，POCl3 也因此被用於從傅 - 克反應生成物中去除 AlCl3。AlCl3 存在下，POCl3 與溴化氫反應生成 POBr3。

## 製備

三氯氧磷可通過三氯化磷與氧氣在 20-50 °C 反應製備（使用空氣效率較低）：

　
: 2 PCl3 + O2 → 2 O=PCl3

或者利用五氯化磷與五氧化二磷的反應。但是反應物都為固態，反應效果不佳。用氯氣氯化 PCl3 和 P4O10 的混合物，生成的 PCl5 同時再與 P4O10 反應，效果會好一些。產生的 POCl3 自身就可作反應溶劑：

　
: 6 PCl3 + 6 Cl2 → 6 PCl5

　
: 6 PCl5 + P4O10 → 10 POCl3

五氯化磷水解時也會產生 POCl3，但副反應較多，反應不易控制。

## 用途

三氯氧磷最常用於生產三芳基磷酸酯（如磷酸三苯酯和磷酸三甲苯酯），它們可用作阻燃劑及聚氯乙烯的增塑劑。而三烷基磷酸酯如磷酸三丁酯（由 1 - 丁醇通過類似反應製取）則是液液萃取的溶劑，用在核燃料後處理等工業中。

半導體工業中，也用 POCl3 作為擴散過程中磷的來源，以摻雜製取 N 型矽半導體。

實驗室中用 POCl3 作為失水劑，將醯胺轉化為腈。某些醯胺可通過 Bischler-Napieralski 反應環化，生成二氫異喹啉的衍生物：

若上述反應經由的 R-C (=NH)-Cl（imidoyl chloride）中間體足夠穩定，則反應可停留在此階段。比如，POCl3 可使吡啶酮與嘧啶酮轉化為相應的氯代產物，是醫藥工業中的重要前體。140 °C 時，三氯氧磷與巴比妥酸反應生成 2,4,6 - 三氯嘧啶：

三氯氧磷存在下，活化的芳香環發生 Vilsmeier-Haack 反應，得到芳醛或芳酮。反應中的醯基化試劑常用 DMF 或 _N_- 苯基 -_N_- 甲基甲醯胺，中間產物亞胺鹽很容易水解生成醛。例如，以蒽作反應物得到 9 - 蒽甲醛：

## 參考資料
磷鎢酸

**磷鎢酸**（英語：**Phosphotungstic acid**），簡稱 **PTA**，英文名稱也作 **tungstophosphoric acid**，簡稱 **TPA**，是化學式為 H 
3PW 
12O 
40 的雜多酸，平常會以水合物的形式出現，**EPTA** 是磷鎢酸乙醇溶液的簡稱，常用在生物學中。磷鎢酸為小顆粒，灰色或淺黃綠色的晶體，熔點為 89 °C（24 H2O 的水合物），磷鎢酸可溶於水（200 g/100 ml），水溶液呈無色。磷鎢酸沒有顯著的毒性，是有微酸性的刺激物。

磷鎢酸的離子中含有 12 個鎢原子，一些早期的研究者不曉得其化學結構，例如生物化學家吳憲， 稱其為磷 - 24 - 鎢酸，化學式為 3H2O.P2O5 24WO3.59H2O，(P2W24O80H6).29H2O，其中鎢、磷和氧的數量有誤，但比例是正確的，一直到 1970 年代還有論文用到此不正確的化學式。

在組織學中磷鎢酸常用在細胞樣本的染色，常和蘇木精一稱使用，稱為磷鎢酸 - 蘇木精染色。磷鎢酸會和結締組織中的纖維蛋白、膠原蛋白及纖維結合，形成不同的顏色。

磷鎢酸是電子緻密的物質，在電子下是不透明的。在透射電子顯微鏡中，可以用磷鎢酸來針對病毒、神經、多糖及其他生物組織進行負染色。

## 結構

Gouzerh 整理了歷史上有關磷鎢酸結構的不同觀點，結果得到以下 Keggin 認為的結構：

* H7[P(W2O7)6] 由 Miolati 提出，後來由 Rosenheim 繼續推展
* H3[PO4W12O18(OH)36]（庖林提出）

磷鎢酸的正確結構最早是由 J.F Keggin 在 1933 年及 1934 年提出，一般稱為 Keggin 結構。此離子有完整的全四面體對稱性，十二個和氧原子相連鎢原子形成一個籠子，中間是磷原子。右圖可看出鎢原子附近氧原子的四面體體配位。離子的表面有橋接及端接的氧原子。不過 Keggin 認為磷鎢酸的水合物有十個水分子，後來研究指出只有六個水分子。

## 製備及化學性質

磷鎢酸的製備可以用鎢酸鈉 Na2WO4.2H2O 和磷酸 H3PO4 反應而得，其中要加酸化劑氫氯酸 HCl。

磷鎢酸會隨 pH 值提高而漸漸分解，以下是不同 pH 值下階段性的分解，以及當時的近似成分：

　
:

[PW11O39]7−是缺位的 Keggin 離子，[P2W18O62]6−則是 Dawson 結構 structure。當 pH 值小於 8 時，乙醇或丙酮的存在可以穩定陰離子 [PW12O40]3−，減少其分解。

磷鎢酸在溫度 400 °C 以下的範圍都是熱穩定的，而且比結構相近的矽鎢酸 H4SiW12O40 還要穩定。

磷鎢酸可以吸收大量的極性分子，如吡啶，而且不是吸附在表面，而是吸附到分子內部面。針對吸附乙醇的固態 NMR 研究發現存在以下的質子化二聚體 (C2H5OH)2H+ 及單體 C2H5OH2+。

磷鎢酸對還原反應的的敏感度要比磷鉬酸要弱。被尿酸或硫酸亞鐵還原後會產生棕色的化合物。此時其他 Keggin 結構中，一個 W3 結構中會變成金屬－金屬鍵的簇，是三個有共用邊的 W (IV) 八面體。

磷鎢酸是最強的雜多酸。其共軛鹼為 PW12O403−。其在乙酸中的酸性研究發現三個質子是獨立解離的，而且有相同的強度。有研究估計磷鎢酸的酸度要高於 H0 =−13.16,，這可以算是超強酸的標準。此酸度意味著即使在低 pH 值的情形下，磷鎢酸仍是完全解離。

## 用途

### 催化劑

磷鎢酸和其他雜多酸一様可以作為催化劑，而且其強酸度及熱穩定度，因此適用在一些催化反應中。磷鎢酸的溶液可以作為勻相催化劑，若在三氧化二鋁或二氧化矽的底質上，則是多相催化劑。以下是一些磷鎢酸催化劑的例子：

* 在丙烯加成為 2 - 丙醇中，作為勻相催化劑。
* 普林斯反應中，作為勻相催化劑。
* 2 - 丙醇脫水為丙烯及甲醇的脫水反應中，作為多相催化劑。

### 印染和顏料

磷鎢酸曾用來和不同的染料沉澱，形成沉澱色料，例如鹼性染料或是三苯甲胺染料，例如副薔薇苯胺的衍生物。

### 生物樣本染色

磷鎢酸常用在細胞樣本的染色，常和蘇木精一稱使用，稱為磷鎢酸 - 蘇木精染色，有些三色染色試劑也會用到磷鎢酸，在配合透射電子顯微鏡使用時，會用磷鎢酸作負染色法。

**磷鎢酸 - 蘇木精染色 (PTAH)**
: Mallory 首次提到這種在 1897 年稱為 PTAH 的染色方式。依組織的不同，染色後會呈現紅棕色或是藍色。這種同時為不同組織染不同顏色的特性不同於和其他也用蘇木精的染色法，例如明礬 - 蘇木精。

　
: 磷鎢酸 - 蘇木精染色的機制及磷鎢酸的作用尚未完全清楚。有趣的是蘇木精的活性成份是其氧化後的形式，即蘇木素（haematin），雖然對蘇木精染色的文獻很少，磷鎢酸可能和蘇木精形成沉澱色料。檢驗一份様本的結果發現有三種不同顏色的成份，顏色分別為藍色、紅色和黃色。有些研究針對不同的物質（如胺基酸、胺、嘌呤及嘧啶）進行磷鎢酸 - 蘇木精染色，證實他們會呈現不同的顏色。

**三色染色試劑**
: 這類試劑包括二種或三種的染色試劑，配合磷鎢酸一起使用，可能是各染料先後使用，或是在一個程序中同時使用。這些試劑會使不同組織呈現不同的顏色。磷鎢酸在三色染色試劑中的作用尚未完全清楚。有許多不同的解釋，包括磷鎢酸是染料和組織之間的媒染劑，或是磷鎢酸和組織結合，阻隔特定的染料進入。

**負染色法**
: 磷鎢酸負染色法的基礎是會被組織或病毒的表面所吸附，而且磷鎢酸本身有高電子密度。磷鎢酸因為有十二個鎢原子，而且鎢的原子序為 74，因此可以提高電子密度。因為磷鎢酸被組織吸附的機制不受酸鹼性的影響，有研究認為其吸附的機制是透過靜電力而不是靠氫鍵。

### 分析

磷鎢酸鉀和其磷鎢酸鹽不同，由於磷鎢酸鉀的溶解度低，曾被提出用來作鉀的重量分析法。

### 蛋白質沈澱

在許多分析方法中，磷鎢酸都會用來沈澱蛋白質，磷鎢酸曾被視為極性蛋白質的「萬用沈澱劑」不過過來的研究發現磷鎢酸的確會和胍基、ε- 胺基酸及咪唑基產生沈澱，但不會和 α- 胺基酸沈澱。

### 醫療用途

磷鎢酸在醫療上的用途非常少，一個老鼠肝壞死的實驗和磷鎢酸有關。

### 複合離子交換膜

有些研究是將包括磷鎢酸在內的雜多酸作為複合質子交換膜的材料。這些複合材料用在燃料電池上的優勢是可以提昇工作條件。

## 相關條目

* 磷鉬酸

## 參考資料
磷钇矿

**磷釔礦**是一種稀土磷酸鹽礦物，其主要成分為正磷酸釔（YPO4），它可以和 chernovite-(Y) 礦（YAsO4）形成固溶體共生，因此會有痕量的雜質，如砷、鈣和二氧化矽。此外，鏑、鉺、鋱、鐿、釷、鈾等元素可以取代礦物中的釔，成為磷釔礦中第二豐度的成分。由於可能含有的釷或鈾，使得礦物具有放射性。磷錳鋰礦、獨居石和紫磷鐵錳礦有時與磷釔礦共生為「無水磷酸鹽」組。磷釔礦是釔和一些重鑭系金屬（鏑、鐿、鉺和釓）的來源。有時候優質的磷釔礦也會生長出寶石。

## 詞源

磷釔礦的英文為 xenotime，源自希臘語 κενός（虛的）和 τιμή（榮耀），意思為「虛榮」。這個詞由法國礦物學家 François Sulpice Beudant 創造，但卻引來了瑞典化學家 Jöns Jacob Berzelius 的非議。這是因為後者認為從這個礦物中發現了新元素（之後被確認是先前發現的釔），隨著「kenotime」的誤讀和「xenotime」的誤寫，非議聲逐漸減弱。「xenotime」這個詞最初被描述在 1824 年為挪威西阿格德爾郡的一種礦石。

## 參考文獻
磷钼酸

**磷鉬酸**（英語：Phosphomolybdic acid）也稱為**十二鉬磷酸**，簡稱 **PMA**，是化學式為 H3PMo12O40 的黃綠色無機化合物，是一種雜多酸，磷鉬酸可溶於水及極性的有機溶劑（例如乙醇）。磷鉬酸水合物為黃色固體，其中含有 28 個水分子，分子式為 H3PMo12O40·28H2O。

## 製備

磷鉬酸可由三氧化鉬和磷酸製備而得。

## 用途

磷鉬酸可作為噴霧顯色劑，可偵測鉀、鉈、鈦、二氧化硫、銫、鈰、錫、銣、銻、釩、鈀等元素或化合物的存在。

磷鉬酸是一種薄層色譜染色的試劑，可以對多酚、碳氫化合物、生物鹼和類固醇等物質染色。磷鉬酸是生物組織學研究中常用的 Masson 三色染色法試劑成份之一。

共軛的不飽和化合物會將磷鉬酸還原成鉬藍。其顏色的深度會隨染色物質中雙鍵數量的增加而變深。

## 相關條目

* 磷鎢酸
* Folin-Ciocalteu 試劑

## 參考資料
磷钼酸铯

**磷鉬酸銫**是一種無機化合物，化學式為 Cs3PMo12O40，是一種雜多酸鹽。它可由磷鉬酸在二氧六環水溶液中（碳酸氫鋰調節 pH 至 4.5~5.5）和硝酸銫反應得到，或直接由磷鉬酸銨和氯化銫反應製得。它可用作環己烯氧化為己二酸的催化劑。

## 參考文獻
磷钼酸铵

**磷鉬酸銨**（化學式：(NH4)3PMo12O40·xH2O）是雜多酸磷鉬酸的銨鹽。

## 結構

十二鉬磷雜多酸的陰離子（[PMo12O40]3−）是一種 1:12A 型雜多酸陰離子，1826 年首先由貝采利烏斯發現。這類 1:12A 型的結構首先由 Keggin 測得，因此常稱為 Keggin 結構。其基本結構單元是四組三個鉬氧八面體，每一組中三個鉬氧八面體共用頂角上的氧原子，結合成 ${\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}$ 單元。四個 ${\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}$ 單元的四個三方共用的氧原子位於中心四面體的稜角上，構成四面體穴，而磷原子位於四面體穴的中心。

　
:

## 性質

有光澤黃色單斜晶系柱狀結晶。從不同方法製得的磷鉬酸銨所含結晶水的數目和組成不同，顏色也有所不同。在水中的溶解度較小，並易被還原為藍色的磷鉬藍。能溶於鹼、氨、磷酸。溶於乙酸、過氧化氫、聯苯胺，變為藍色。在硫酸真空保干器中失去結晶水，得到無色的無水磷鉬酸銨晶體。

磷鉬酸銨和硝酸鉀反應，鉀離子可以取代一分子或兩分子的銨根。

## 製取

可由正鉬酸銨與含硝酸的磷酸溶液加熱反應而得。

　
: ${\rm {\ H_{3}PO_{4}+12(NH_{4})_{2}MoO_{4}+21HNO_{3}\rightarrow (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}\downarrow +21NH_{4}NO_{3}+12H_{2}O}}$

## 用途

用於在分析化學中檢測磷酸鹽。

步驟： 取試液（＞0.05mg 磷），加硝酸銨（5％～10％），硝酸（5％～10％），40～45℃加熱，加沉澱劑正鉬酸銨（20 倍過量），放置 30 分鐘，玻璃濾器過濾，5％硝酸銨洗滌，

* 500～550℃灼燒，稱量形式： ${\rm {\ HPO_{3}\cdot 12MoO_{3}}}$
* 105℃乾燥，稱量形式： ${\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}$ （0.01637），括號內為經驗換算因數
* 180℃乾燥，稱量形式： ${\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}$ （0.01654）
* 同上操作，取得沉澱，溶解於氨水（10％氨），用鹽酸酸化，再按鎂氧劑方法測定。稱量形式： ${\rm {\ Mg_{2}P_{2}O_{7}}}$

干擾離子：As，F，Se，Si，Te，Ti，V，W，Zr，H2SO4，HCl，OAc

## 參見

* 雜多酸
* 正鉬酸銨

## 參考資料
磷铅铁矾

**磷鉛鐵礬**（英語：Corkite） 是明礬石的一種磷酸鹽礦物，屬於其中砷酸明礬石 (beudantite) 亞群中的成員。並且兩者之間形成完整的固溶體範圍。磷鉛鐵礬也與鉛鉄磷酸礦（kintoreite）形成固溶體。

磷鉛鐵礬礦物名稱於 1869 年以愛爾蘭科克郡命名，也是發現地點。 砷酸明礬石 (beudantite) 礦物組中的許多成員，都是一種相對不常見的次生礦物。

### 成因產狀

磷鉛鐵礬產於低溫熱液的次生礦物或產於沉積物的氧化區域中 Webmineral.com http://webmineral.com/data/Corkite.shtml，产于铁矿的燧石上，與褐鐵礦伴生。亦可產於石英或重晶石的晶洞中，與釩鉛礦、磷氯鉛礦、白鉛礦等伴生。

## 參考文獻
磷铈镧矿

**獨居石**（Monazite），也稱**磷鈰鑭礦**，化學成分為（Ce,Y,La,Th）PO4，單斜晶系，晶體常呈板狀、板柱狀或楔狀，黃褐色、棕色或紅色，樹脂或玻璃光澤，硬度 5-5.5，比重 4.9-5.5。是提取稀土元素和釷的礦物原料。

早先發現這種礦物會放射釷 - 232，之後會吸收慢中子而變成鈾 - 233，而鈾 - 233 可作核燃料之用。1940 合成又發現該礦石，可合成鈽 - 239。而鈽 - 239 常被用在核子反應爐及核武器中

獨居石主要產出於花崗岩、花崗片麻岩、偉晶岩及岩漿成因的碳酸鹽岩中，常形成礦砂，產區以巴西，印度，斯里蘭卡，澳大利亞，南非，中國東北為主。其中，巴西，印度等國已禁採。

## 參考資料
磷霉素

**磷黴素**是一種主要用於治療低尿路感染的抗生素，商標名是 Monurol，不適用於腎臟感染，偶爾用於治療前列腺感染。一般口服。

常見的副作用包括腹瀉、噁心、頭痛和念珠菌性外陰陰道炎。 嚴重的副作用可能包括過敏反應和偽膜性結腸炎。雖然沒有發現妊娠期使用有害，但不推薦這樣使用。 母乳餵養期單次服用似乎是安全的。 它通過干擾細菌細胞壁的生成來起作用。

1969 年，磷黴素被發現。1996 年，它在美國被批准用於醫療。 世界衛生組織將磷黴素列為對人類醫學至關重要的物質，列入世界衛生組織基本藥物清單。 它是一種非專利藥物。 它最初由某些類型的鏈球菌生產，現在用化學方法生產。

## 醫療用途

磷黴素用於治療膀胱感染，通常口服單劑量給藥。

不建議 12 歲以下兒童口服磷黴素。

還提出了其他用途。 最近全球抗生素耐藥性提高的問題導致了對使用它的新興趣。

磷黴素可有效治療尿路感染和複雜性尿路感染（包括急性腎盂腎炎）。複雜尿路感染的標準用藥方案是每 48 或 72 小時口服一次，每次劑量 3 克，共 3 次給藥。或者當其以靜脈注射形式給藥時，每 8 小時一次，每次 6 克，持續 7 至 14 天。

### 細菌敏感性

磷黴素分子具有環氧環，環張力很大，因此很活潑。

磷黴素抗菌活性廣泛，對革蘭氏陽性和革蘭氏陰性病原菌均有效。對糞腸球菌（_E. faecalis_）、大腸桿菌（_E. coli_）以及各種革蘭氏陰性菌如檸檬酸桿菌（_Citrobacter_）和變形桿菌（_Proteus_）均有較強的抗菌活性。由於在低 pH 環境中具有較強的活性，並且主要以活性形式排出到尿液中，磷黴素已經被用於預防和治療這些泌尿系統病原體引起的尿路感染。值得注意的是，它對腐生性鏈球菌（_S. saprophyticus_），克雷伯氏菌（_Klebsiella_）和腸桿菌（_Enterobacter_）的活性是可變的，應通過最小抑菌濃度檢測確認。由於該藥物不受交叉耐藥問題的影響，所以對產超廣譜 β- 內醯胺酶病原體，特別是產 ESBL 大腸桿菌的活性是良至優的。現有的臨床數據支持其用於易感生物引起的簡單型尿路感染。然而，敏感性突變點 64 毫克 / 升不應用於全身感染。

### 抗藥性

治療中經常產生細菌耐藥性，使得磷黴素不適用於嚴重感染的持續治療。細菌發生突變，非必需甘油磷酸轉運蛋白失活，使其對磷黴素產生抗藥性。

將磷黴素與至少另一種活性藥物一起使用可降低產生細菌耐藥性的風險。磷黴素與許多其他抗生素協同作用，包括頭孢菌素、碳青黴烯、達托黴素和氨基糖苷類。

磷黴素耐藥性酶也已被鑑定並在染色體和質粒上編碼。

三種相關的磷黴素抗性酶（命名為 FosA、FosB 和 FosX）是乙二醛酶超家族的成員。這些酶通過親核攻擊磷黴素的碳 1，打開環氧化物環，使藥物無效。

這些酶因反應中使用的親核試劑的種類而異： FosA 為穀胱甘肽，FosB 為桿菌硫醇，FosX 為水。

一般來說，FosA 和 FosX 酶是由革蘭氏陰性菌產生的，而 FosB 是由革蘭氏陽性菌產生的。

FosC 用 ATP，向磷黴素添加一個磷酸基團，從而改變其特性並使藥物無效。

## 副作用

該藥物耐受性良好，有害副作用發生率低。

## 作用機制

與其名字不同 (以 - 黴素結尾)，磷黴素不是一種大環內酯。磷黴素通過滅活 UDP-N - 乙醯氨基葡萄糖 - 3- 烯醇丙酮基轉移酶抑制細菌細胞壁生物合成。 這種酶催化肽聚糖生物合成的必要步驟：連接磷酸烯醇式丙酮酸 (PEP) 到 UDP-N - 乙醯葡萄糖胺的 3'- 羥基，PEP 提供了肽聚糖相互連接的橋接劑。磷黴素是一種 PEP 類似物，可以通過烷基化活性部位半胱氨酸殘基 (大腸桿菌中的 Cys115) 來抑制 MurA。

磷黴素通過甘油磷酸轉運蛋白進入細菌細胞。

## 歷史

磷黴素 (Fosfomycin，原名 phosphonomycin) 是由默克公司和西班牙的西班牙青黴菌和抗生素公司（CEPA）共同發現的。它首先是通過篩選從土壤樣本中分離出來的弗雷迪鏈黴菌的肉湯培養物來分離的，確定其能夠使生長中的細菌形成原生質球。1969 年發表的一系列論文描述了這一發現。 CEPA 於 1971 年在其阿蘭胡埃茲設施開始工業規模生產磷黴素。

## 生產

從弗氏鏈黴菌 (_Streptomyces fradiae_) 中克隆並測序了磷黴素生物合成基因簇的全序列。由趙惠民和威爾弗雷德・范德・東克（Wilfred van der Donk）研究小組的賴安・伍德爾 (Ryan Woodyer) 實現了磷黴素在李氏鏈黴菌（_S. lividans_）中的異源生產。

磷黴素的大規模生產是通過製備順式丙烯基膦酸的環氧化物以產生磷黴素外消旋混合物來實現的。

## 參考文獻
磷青銅

**磷青銅**是銅與錫、磷的合金，其中含有錫 2%-8%，含有磷 2-8%，其餘成分為銅。堅硬，可製彈簧。鑄件可用於齒輪、蝸輪、軸承等機械部件。
磷頁石

**磷葉石**（英語：Phosphophyllite）是一種稀有礦物，化學式為 Zn 
2Fe(PO 
4) 
2 · 4H2O，主要成分為水合磷酸亞鐵鋅。它的的英文名來源於它的化學成分磷酸鹽（Phosphate）和希臘語中的「葉子」（Phyllon）組成。

磷葉石由於其稀有度以及柔和的藍綠色澤受到收藏家們的歡迎。由於易碎且脆，完整的磷葉石很少被切割；大塊的磷葉石因為十分珍貴所以不會將其破碎。

最優質的磷葉石來自於玻利維亞的波托西省，但那裡已不再進行磷葉石的挖掘。其他的產地包括美國的新罕布夏州和德國的巴伐利亞。磷葉石常常發現於黃銅礦和磷鐵鋰礦附近。

## 參考資料
磷鱷

**磷鱷屬**（學名：_Phosphatosaurus_）是鱷形超目新鱷類森林鱷科的一屬，生存於古新世的北非突尼西亞與馬里。目前只有唯一種，模式種**長吻磷鱷**（_P. gavialoides_）。一個發現於尼日的鱷形類標本，可能屬於磷鱷。

## 體徵

磷鱷是體型最大的森林鱷科動物，身長更可達 9 公尺，口鼻部較短、更寬、咬合力更大，牙齒較大、較鈍，而體型更壯碩。磷鱷的頜部不適合抓住易滑的獵物，顯示牠們採用抓住、壓碎的方式，獵食較大型的海生動物，例如海龜。口鼻部的兩側較為凹陷，因此從上下側看，口鼻部呈湯匙狀。磷鱷是異型齒動物。根據齒槽位置，下頜的牙齒成對排列，每兩顆牙齒的間隔較窄，與前後其他牙齒的間隔較寬。其他森林鱷科並沒有這個特徵，而某些長口鼻的鱷形類具有種特徵，例如：長吻鱷超科的始鱷。這些每兩顆牙齒之間的較寬齒縫，是在咬合時接納較大的上頜牙齒。

## 分類

在 1979 年，法國古生物學家埃瑞克・比弗托（Eric Buffetaut）建立磷鱷亞科（Phosphatosaurinae），當時只包含磷鱷、與其最近親索科托鱷。近年研究多認為磷鱷亞科是暫時性有效的分類單元，因為目前這兩個屬的化石材料、特徵研究有限。

磷鱷的最近親是索科托鱷，兩者的地理分布、與其他森林鱷科的演化關係，顯示該地區可能曾經存在一個森林鱷科小型演化支，從白堊紀末期存活到始新世，在白堊紀 - 第三紀滅絕事件存活下來。

### 種系發生學

磷鱷是種原始森林鱷科，常被歸類於森林鱷科的原始位置。埃瑞克・比弗托在 1978 年發表的分類研究，根據磷鱷的許多原始特徵，而將牠們歸類於森林鱷科的原始位置，但當時並沒有經過詳細的種系發生學分析。近年的詳細種系發生學分析，也得出磷鱷是原始森林鱷科的結論。在大部分研究裡，磷鱷、索科托鱷形成一個小型、原始演化支，兩者互為最近親。在 2005 年命名的徹納恩鱷，是種短口鼻部的森林鱷科，其演化位置比磷鱷、索科托鱷還要原始。

## 參考資料

## 外部連結

* 磷鱷 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Paleobiology Database
磷鱷亞科

**森林鱷科**（學名：Dyrosauridae）屬於鱷形超目的新鱷類，生活於白堊紀晚期到始新世。化石幾乎遍布在世界各地，尤其是亞洲、歐洲、非洲與美洲。

森林鱷科是少數生存過白堊紀末滅絕事件的海生爬行動物。目前已發現許多屬，但體型與頭骨形狀各異。以森林鱷為例，森林鱷具有修長的頜部，內有眾多牙齒，顯示牠們主要以魚類為食，類似現今的長吻鱷。森林鱷身長可達 6 公尺，是種大型動物。磷鱷的身長更可達 9 公尺，口鼻部較短、更寬、咬合力更大，牙齒較大、呈部份圓形，而體型更壯碩。磷鱷的頜部不適合抓住易滑的獵物，顯示牠們採用抓住、壓碎的方式，獵食較大型的海生動物，例如海龜。

## 歷史

森林鱷科一度被認為是亞洲生物群，但最近的發現顯示牠們棲息於幾乎每個大陸。事實上，從原始物種顯示牠們可能起源於北美洲。

## 分類系統

森林鱷科的所知甚少，因為儘管相對地繁盛，但是保存下來的化石不多。儘管如此，Jouve 等人在 2005 年發現森林鱷科是個演化支，根據 7 個共有衍徵：

* 關節後突（Retroarticular process）的後背側翼位於關節後突的腹側。
* 枕骨粗隆部小。
* 外枕骨對枕骨髁而言較大。
* 上顳孔頭尾大幅延長。
* 骨頭聯合處的寬度大於高度。
* 方顴骨連接至頭顱髁與頜關節的部份大。
* 前上頜骨有四顆牙齒。

### 屬

* 冥河鱷 _Acherontisuchus_
* 煤鱷 _Anthracosuchus_
* 阿朗布爾鱷 _Arambourgisuchus_
* 亞特蘭大鱷 _Atlantosuchus_
* 塞雷洪鱷 _Cerrejonisuchus_
* 徹納恩鱷 _Chenanisuchus_
* 剛果鱷 _Congosaurus_
* 森林鱷 _Dyrosaurus_
* ?_Fortignathus_
* 瓜拉尼鱷 _Guarinisuchus_
* 下伏鱷 _Hyposaurus_
* 磷鱷 _Phosphatosaurus_
* 桿頜鱷 _Rhabdognathus_
* _Sabinosuchus_
* 索科托鱷 _Sokotosuchus_
* 提姆斯鱷 _Tilemsisuchus_

### 演化樹 (2005 年)

以下為森林鱷科的可能演化樹（來自於 Jouve、Barbosa 兩人的個別研究）：

```
**森林鱷科 Dyrosauridae**
|--徹納恩鱷 _Chenanisuchus_
`--+--**磷鱷亞科 Phosphatosaurinae**
   |  |--索科托鱷 _Sokotosuchus_
   |  `--磷鱷 _Phosphatosaurus_
   `--**森林鱷亞科 Dyrosaurinae**
      |--森林鱷 _Dyrosaurus_
      `--+--阿朗布爾鱷 _Arambourgisuchus_
         |--瓜拉尼鱷 _Guarinisuchus_
         `--+--下伏鱷 _Hyposaurus_
            `--+--剛果鱷 _Congosaurus_
               `--+--亞特蘭大鱷 _Atlantosuchus_
                  `--桿頜鱷 _Rhabdognathus_
´
```

位置不明物種：

* 提姆斯鱷（_Tilemsisuchus_）

另有研究顯示，森林鱷科的最近親為肌鱷與特里鱷（_Terminonaris_）。

## 參考資料

* Babosa, J.A., Kellner, A.W.A. and Viana, M.S.S. (2008). New dyrosaurid crocodylomorph and evidences for faunal turnover at the K–P transition in Brazil. _Proceedings of the Royal Sociey B: Biological Sciences_: Firstcite
* Buffetaut, E. (1985). L'evolution des crocodiliens. Les animaux disparus-Pour la science, Paris **109**.
* Jouve, S., Bouya, B. and Amaghzaz, M. (2008). A long-snouted dyrosaurid (Crocodyliformes, Mesoeucrocodylia) from the Paleocene of Morocco: phylogenetic and palaeogeographic implications. _Palaeontology_ **51** (2): 281-294
* Jouve, S., Iarochène, M., Bouya, B. & Amaghzaz, M., (2005) A new dyrosaurid crocodyliform from the Palaeocene of Morocco and a phylogenetic analysis of Dyrosauridae. _Acta Palaeontologica Polonica_ **50** (3): 581-594

## 外部連結

* Jouve 等人的 2005 年研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（Pdf 檔）
* Mikko's Phylogeny Archive Dyrosauridae page
* Paleopedia page on Dyrosauridae （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）