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砷凡纳明

**灑爾佛散**（德語：Salvarsan），也稱作**砷凡納明**或**胂凡納明**（英語：Arsphenamine）或 **606**，是第一種有效治療梅毒的有機砷化合物，又用於治療昏睡病，還是第一種現代化療藥物，1910 年代初投入應用。

## 歷史

1907 年，德國化學家保羅・埃爾利希領導的研究小組中的 Alfred Bertheim 首次合成灑爾佛散。1909 年，同組的秦佐八郎在試驗幾百種剛剛合成的有機砷化合物時發現其具有抗梅毒活性。埃爾利希之前猜測通過篩選眾多化合物可以發現對人體沒有傷害的抗生素，於是他的研究小組著手從劇毒藥品對氨基苯胂酸的衍生物中尋找這樣的藥物。這一研究首次以團隊合作的方式系統性地修飾某種先導化合物來提高其生物活性，開創現代藥物化學研究之先河。灑爾佛散的作用靶標是梅毒螺旋體。

灑爾佛散發現時叫做 606，因為它是當時第六組候選藥物中的第六個。後來霍伊斯特公司以商品名灑爾佛散將其推向市場。灑爾佛散是第一種有機抗梅毒藥，療效比之前的無機汞化合物大有提高。當時藥物劑型為黃色結晶狀易潮解粉末，在空氣中極不穩定。這使給藥方式變得極為複雜：藥品必須先在儘量隔絕空氣的環境下溶於數百毫升無菌蒸餾水，然後才能注射入體內。藥物的副作用有皮疹、肝臟損傷、生命危險和肢體損傷，灑爾佛散帶來的這些傷害歸咎於藥物的不當處理和使用。因此，埃爾利希致力於規範給藥流程，他評論道：「從實驗室到臨床是異常艱巨而又充滿危險的一步」。

埃爾利希的實驗室後來研發了一種溶解性更好，更容易製備，但療效稍遜的有機砷化合物 914 號，並在 1912 年以商品名新灑爾佛散推向市場。新灑爾佛散仍有噁心、嘔吐等輕微副作用，並且和灑爾佛散一樣需要密封貯藏在充滿氮氣的藥瓶里以防氧化。到了 1940 年代，青黴素取代這些有機砷化合物成為治療梅毒的新藥。

秦佐八郎離開埃爾利希的實驗室後繼續在日本從事新藥的研究。

## 結構

人們一直以為灑爾佛散的分子結構中有砷砷雙鍵，類似於偶氮苯中的氮氮雙鍵。但 2005 年全面質譜分析顯示灑爾佛散只有砷砷單鍵，並沒有砷砷雙鍵，而且該藥是環狀三聚體和五聚體的混合物。

## 參考文獻
砷化合物

砷可與多種元素組成化合物並帶有毒性，如俗稱砒霜的三氧化二砷 ( ${\ce {As2O3}}$ )，稱作雌黃的三硫化二砷 ( ${\ce {As2S3}}$ ) 等。

## 毒性及危害

### 對人體的傷害

大多砷化合物會被人體吸收或代謝並產生毒性。三價砷化合物 ( ${\ce {As^3+}}$ ) 毒性較五價砷化合物 ( ${\ce {As^5+}}$ ) 強 。不論是接觸或吸食，都可引起不良反應。

* 有機砷化合物比起無機砷化合物毒性低。攝取砷化合物可能引起腹瀉和腎臟傷害。
* 攝入無機砷或砷元素可能導致罹患各種癌症的風險增加。

砷進入人體後破壞細胞的代謝能力，使機能受損，甚至死亡。

### 對環境的污染

對砷的開採，冶煉，或用砷作原料的工業產品都有機會產生砷化合物，造成污染。而污染物有機會進入大氣，土壤等，影響地球上生物。

### 謠言

古人認為以銀針與砒霜 (即三氧化二砷) 接觸會變黑，並以此作試毒。但銀針變黑的根本原因是銀與硫反應產生了黑色的硫化銀 :

$$
{\ce {2Ag + S -> Ag2S}}
$$

而硫的存在是因古代製毒技術粗略，使制砒霜時摻雜了硫和硫化物，而並非砷與銀發生反應。

## 用途

### 工業用途

無機砷化合物可用於保存木材，有機砷化合物則可用於作殺蟲劑。

### 醫療用途

灑爾佛散 （英語：Arsphenamine)，可用於治療梅毒。後來逐漸被青黴素取代。

## 參考文獻
砷化物

**砷化物**（Arsenide）是含有負三價**砷離子**（As3−）的化合物，一般由金屬與砷反應生成，易被水或酸分解而產生砷化氫。常見的砷化物有砷化鎵、砷化鉑等。

## 參見

* 砷化合物的毒性
* Category: 砷化物
* 砷化氫
* 砷化鎵
砷化物矿物

**砷化物礦物**是一類包含砷化物並以砷化物作為其主要陰離子的礦物。砷化物與硫化物一起分類在 Dana 和 Strunz 礦物分類系統。

## 例子

* 微晶砷銅礦 Cu6As
* 砷酮礦 Cu3As
* 斜方砷鐵礦 FeAs2
* 紅砷鎳礦 NiAs
* 斜方砷鎳礦 NiAs2
* 斜方砷鈷礦 (Co,Fe) As2
* 方鈷礦 (Co,Ni) As3
* 砷鉑礦 PtAs2

## 參考文獻
砷化硼

**砷化硼**是一個由砷和硼構成的化合物。砷化硼是一個立方硫化鋅型半導體，晶格常數為 0.4777 奈米，間接能帶隙為 1.5eV。能與砷化鎵形成合金。

砷化硼也能以二十面體存在，B12As2，一般生成於基底上，如碳化矽。

## 應用

砷化硼可以用來製作太陽能電池。

## 參考
砷化鋁

**砷化鋁**是一種半導體材料，它的晶格常數跟砷化鎵類似。砷化鋁的晶系為等軸晶系，熔點是 1740 °C，密度是 3.76 g/cm³，而且它很容易潮解。

## 參考文獻
砷化鎘

**砷化鎘**是一種灰黑色的半導體材料，分子式為 Cd3As2。它的能隙有 0.14eV，與其他半導體相比較窄。

結晶構造為四方晶系。常溫下的電子遷移率很大，為 N 型半導體，被作為無定形半導體使用。

砷化鎘具有能斯特效應，在遠紅外線傳感器及壓力傳感器中被使用。它也可以用來製造磁阻和光電探測器。

可作為碲化鎘汞中的摻雜劑，但是砷化鎘和碲化鎘汞皆有毒，對環境不友好。

## 參見

* 半導體

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Cadmium and compounds（英文）
砷化鎳

**紅砷鎳礦**是一個砷和鎳的礦物，分子式為 NiAs，其中砷佔 56.1% 而鎳佔 43.9%，另外紅砷鎳礦也含有微量的鈷、硫和鐵。

## 外部連結

* The mineral nickeline: Mineralgalleries.com
* Webmineral - Nickeline （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Mindat.org - Nickeline （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
砷化鎵

**砷化鎵**（化學式：**GaAs**）是鎵和砷兩種元素所合成的化合物，也是重要的 IIIA 族、VA 族化合物半導體材料，用來製作微波積體電路、紅外線發光二極體、半導體雷射器和太陽電池等元件。

GaAs 化合物半導體特別適合應用於無線通信中的高頻傳輸領域，現在越來越多被應用於射頻前端元件，這是因為 GaAs 化合物半導體電子移動率比傳統的矽快，且具有抗干擾、低雜訊與耐高電壓、耐高溫與高頻使用等特性，在 4G 與 5G 時代有高度需求。

## 性質

砷化鎵是重要的化合物半導體材料，外觀呈亮灰色，具金屬光澤、性脆而硬。常溫下比較穩定。加熱到 873K 時，外表開始生成氧化物形成氧化膜包腹。常溫下，砷化鎵不與鹽酸、硫酸、氫氟酸等反應，但能與濃硝酸反應，也能與熱的鹽酸和硫酸作用。

## 製備

砷化鎵天然存量稀少，通常採用鎵和砷直接化合的方法，其中水平區域熔煉法是普遍採用的方法。通過區域提純便可獲得單晶。
採用間接的方法也可獲得砷化鎵。如一氯化鎵用砷蒸氣還原來製備砷化鎵；Ga(CH3)3 和 AsH3 在一定溫度下，發生熱分解得到砷化鎵。

　
: 4GaCl + 2H2 + As4 → 4GaAs + 4HCl

　
: Ga(CH3)3 + AsH3 → GaAs + 3CH4

## 應用

### 砷化鎵的優點

* 電子物理特性

　
: 砷化鎵擁有一些比矽還要好的電子特性，如較高的飽和電子速率及電子移動率，使得砷化鎵可以應用於高於 250 GHz 的場合。如果等效的砷化鎵和 Si 元件同時都操作在高頻時，砷化鎵會擁有較少的雜訊。也因為砷化鎵有較高的崩潰電壓，所以砷化鎵比同樣的 Si 元件更適合操作在高功率的場合。因為這些特性，砷化鎵電路可以運用在行動電話、衛星通訊、微波點對點連線、雷達系統等地方。砷化鎵曾用來做成 Gunn diode（中文翻做「甘恩二極體」或「微波二極體」，中國大陸地區叫做「耿氏二極體」）以發射微波。現今以矽為基材而製成的 RFCMOS 雖可達到高操作頻率及高整合度，但其先天物理上缺點如崩潰電壓較低、基板於高頻環境易損耗、訊號隔離度不佳、低輸出功率密度等，使其在功率放大器及射頻開關應用上始終難以跟砷化鎵匹敵。
* 能隙

　
: 砷化鎵的另一個優點是直接能隙的材料，所以可以應用在發光裝置上。而矽是間接能隙的材料，發出的光非常微弱。最近的技術已可用矽做成 LED 和運用在雷射領域，可是發光效率仍不甚理想。
* 切換速度

　
: 因為砷化鎵的切換速度快，所以被認為是半導體的理想材料。1980 年代時，大眾普遍認為微電子市場的主力材料將從矽換成砷化鎵，首先試著嘗試切換材料的有超級電腦之供應商克雷公司、Convex 電腦公司及 Alliant 電腦系統公司，這些公司都試著要搶下 CMOS 微處理器技術的領導地位。Cray 公司最後終於在 1990 年代早期建造了一台砷化鎵為基礎的機器，叫 Cray-3。但這項成就還沒有被充分地運用，公司就在 1995 年破產了，於 1996 年被視算科技收購；經種種難關，在 2000 年後原名復活。
* 抗天然輻射

　
: 砷化鎵比矽更不會受到自然輻射的干擾，不易產生錯誤訊號。

### 矽的優點

* 地球表面有大量可提煉出矽的原料－矽酸鹽礦，所以與砷化鎵相比，提煉成本較低。矽基材的製程在業界已進入量產期許久，製造成本低廉；且矽也有較好的物理應力，可製成大尺寸的晶圓，進一步降低生產成本。矽工業已發展到規模經濟（透過高產能以降低單位成本）的階段，更降低了業界使用砷化鎵的誘因。
* 矽來源多且很容易轉換成二氧化矽（在電子元件中是優良絕緣體），而二氧化矽可以輕易地被整合到矽電路中，且兩者擁有很好的界面特性。反觀，砷化鎵很難產生一層穩定且堅固附著在砷化鎵上的絕緣層。
* 矽擁有很高的電洞移動率，在需要 CMOS 邏輯時，高電洞率可以達成高速的 P - 通道場效應電晶體。如果需要快速的 CMOS 結構，雖然砷化鎵的電子移動率快，但因為功率消耗高，所以砷化鎵電路較難被整合到矽電路內。

### 砷化鎵的異質結構

因為砷化鎵和砷化鋁（AlAs）的晶格常數幾乎一樣，可以利用分子束磊晶（molecular beam epitaxy, MBE）或有機金屬氣相磊晶 （metal-organic vapour phase epitaxy，MOVPE，也稱做有機金屬化學氣相沉積法），在砷化鎵上輕易地形成異質的結構，生長出砷化鋁或砷化鋁鎵（AlxGa1-xAs）合金；且因為生長出的合金層應力小，所以幾乎可以任意調整生長厚度。

砷化鎵的另一個重要應用是高效率的太陽電池。1970 年時，Zhores Alferov 和他的團隊在蘇聯做出第一個砷化鎵異質結構的太陽電池。用砷化鎵、Ge 和 InGaP 三種材料做成的三接面太陽電池有 32% 以上的效率，且可以操作在 2,000 suns 下的劇烈強光。這種太陽電池曾運用在美國 NASA 探測火星表面的機器人精神號漫遊者（Spirit Rover）和機會號漫遊者（Opportunity Rover），且許多太空載具的太陽電池板陣列都是出於砷化鎵。

利用布里奇曼 - 史托巴格法（Bridgman–Stockbarger technique）可以製造出砷化鎵的單晶，因為砷化鎵的力學特性，所以柴可拉斯基法（Czochralski process）很難運用在砷化鎵材料的製作。

## 安全

砷化鎵的毒性至今仍沒有被很完整的研究。因為它含有砷，經研究指出，砷是有毒的，也是一種致癌物質。但因為砷化鎵的晶體很穩定，所以如果身體吸收了少量，其實是可以忽略的（指「短時間」，長時間仍有累積成生物毒性，需要不定期體檢）。當要做晶圓拋光製程（晶圓使表面微粒變小）時，表面的區域會和水起反應，釋放或分解出少許的砷。就環境、健康和安全等方面來看砷化鎵（就像是三甲基鎵和砷）時，及有機金屬前驅物的工業衛生監控研究，都最近指出以上的觀點。

## 參考文獻

**腳注**

**引用**

 

## 相關

**相關技術**

* 電子學
* 場效應電晶體
* 異質結構射極雙極性電晶體
* 積體電路
* 半導體
* 半導體元件
* 太陽電池
* 磁性半導體

**相關材料**

* 砷化鋁
* 砷化銦
* 銻化鎵
* 磷化鎵
* 砷化鋁鎵
* 砷化銦鎵
* 磷砷化鎵
* 氮化鎵
* MOVPE
* 三甲基鎵
* 砷化氫
* 氯化氫

**騙局**

* 博達科技掏空案

## 外部連結

* Case Studies in Environmental Medicine: Arsenic Toxicity （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Extensive site on the physical properties of Gallium arsenide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Facts and figures on processing Gallium Arsenide
* Semiconductor Today: Online resource covering compound semiconductors and advanced silicon materials and devices （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
砷化钇

**砷化釔**是一種無機化合物，化學式為 YAs，它可由釔和砷在高溫反應製得。有文獻對它和二砷化鋅的共熔體做了研究。

它和 FeAs、Fe、Fe2O3 及 YF3（摻雜用）在高溫反應，可以得到超導材料 YFeAsO0.9F0.1（_T_c=10.2 K）。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* J.B. Taylor, L.D. Calvert, J.G. Despault, E.J. Gabe, J.J. Murray. The rare-earth arsenides: Non-stoichiometry in the rocksalt phases. Journal of the Less Common Metals. 1974-08, **37** (2): 217–232 [2021-09-09]. doi:10.1016/0022-5088(74)90038-1. （原始內容存檔於 2018-06-04） （英語）.
* N. Kaurav, Y. K. Kuo, G. Joshi, K. K. Choudhary, Dinesh Varshney. High-pressure structural phase transition and elastic properties of yttrium pnictides. High Pressure Research. 2008-12, **28** (4): 651–663 [2021-09-09]. ISSN 0895-7959. doi:10.1080/08957950802348542 （英語）.
* Zhaofu Zhang, Yuzheng Guo, John Robertson. Termination-dependence of Fermi level pinning at rare-earth arsenide/GaAs interfaces. Applied Physics Letters. 2020-06-22, **116** (25): 251602 [2021-09-09]. ISSN 0003-6951. doi:10.1063/5.0007479. （原始內容存檔於 2021-09-09） （英語）.
砷化钠

**砷化鈉**是一種無機化合物，由鈉和砷兩種元素組成，化學式為 Na3As。它可由砷和鈉在 200–400 °C 的化合反應得到，遇水或空氣分解。

它和鑭系元素氯化物（LnCl3，Ln=Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Er, Yb）在 700~800 °C 發生複分解反應，得到相應的砷化物 LnAs。它在液氨中和過渡金屬氯化物反應，也能得到相應的砷化物。它和砷化銪在 800 °C 反應，可以得到 Na2Eu3As4。

## 參考文獻
砷化铋

**砷化鉍**是一種無機化合物，化學式為 BiAs。它的 α 型和 β 型結構均有理論計算的報導。

## 製備

砷化鉍可由三氯化鉍的甲苯溶液和三 (三甲基矽基) 砷在室溫反應得到：

　
: BiCl3 + As[Si(CH3)3]3 → BiAs + 3(CH3)3SiCl

## 參考文獻
砷化铝

**砷化鋁**是一種半導體材料，它的晶格常數跟砷化鎵類似。砷化鋁的晶系為等軸晶系，熔點是 1740 °C，密度是 3.76 g/cm³，而且它很容易潮解。

## 參考文獻
砷化铟

**砷化銦**是一種無機化合物，化學式 InAs，是一種半導體材料。它是灰色的立方晶體，熔點 942 °C。

## 結構

砷化銦是立方 ZnS 結構，沒有對稱中心，所以 [111] 和 [ ${\overline {111}}$ ] 晶面是不等價的。

## 參考資料
砷化锂

**砷化鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li3As，它是鋰和砷形成的化合物之一。它可由鋰和砷按化學計量比反應製得。它是六方晶系晶體，空間群 _P_6/_mmc_，晶胞參數 a=4.377 Å，c=7.801 Å。它和水反應放出砷化氫：

　
: Li3As + 3 H2O → 3 LiOH + AsH3

它和砷化鉀在高溫反應，可以得到 KLi2As。

## 參考文獻
砷化锌

**砷化鋅**是一種無機化合物，化學式為 Zn3As2。

## 製備

砷化鋅可由單質直接化合得到：

　
: 3Zn + 2As → Zn3As2

## 化學性質

砷化鋅不與水反應，但可溶於酸，放出劇毒的 AsH3：

　
: Zn3As2 + 6 H+ → 3 Zn2+ + 2 AsH3

## 參考資料
砷化镉

**砷化鎘**是一種灰黑色的半導體材料，分子式為 Cd3As2。它的能隙有 0.14eV，與其他半導體相比較窄。

結晶構造為四方晶系。常溫下的電子遷移率很大，為 N 型半導體，被作為無定形半導體使用。

砷化鎘具有能斯特效應，在遠紅外線傳感器及壓力傳感器中被使用。它也可以用來製造磁阻和光電探測器。

可作為碲化鎘汞中的摻雜劑，但是砷化鎘和碲化鎘汞皆有毒，對環境不友好。

## 參見

* 半導體

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Cadmium and compounds（英文）
砷化镓

**砷化鎵**（化學式：**GaAs**）是鎵和砷兩種元素所合成的化合物，也是重要的 IIIA 族、VA 族化合物半導體材料，用來製作微波積體電路、紅外線發光二極體、半導體雷射器和太陽電池等元件。

GaAs 化合物半導體特別適合應用於無線通信中的高頻傳輸領域，現在越來越多被應用於射頻前端元件，這是因為 GaAs 化合物半導體電子移動率比傳統的矽快，且具有抗干擾、低雜訊與耐高電壓、耐高溫與高頻使用等特性，在 4G 與 5G 時代有高度需求。

## 性質

砷化鎵是重要的化合物半導體材料，外觀呈亮灰色，具金屬光澤、性脆而硬。常溫下比較穩定。加熱到 873K 時，外表開始生成氧化物形成氧化膜包腹。常溫下，砷化鎵不與鹽酸、硫酸、氫氟酸等反應，但能與濃硝酸反應，也能與熱的鹽酸和硫酸作用。

## 製備

砷化鎵天然存量稀少，通常採用鎵和砷直接化合的方法，其中水平區域熔煉法是普遍採用的方法。通過區域提純便可獲得單晶。
採用間接的方法也可獲得砷化鎵。如一氯化鎵用砷蒸氣還原來製備砷化鎵；Ga(CH3)3 和 AsH3 在一定溫度下，發生熱分解得到砷化鎵。

　
: 4GaCl + 2H2 + As4 → 4GaAs + 4HCl

　
: Ga(CH3)3 + AsH3 → GaAs + 3CH4

## 應用

### 砷化鎵的優點

* 電子物理特性

　
: 砷化鎵擁有一些比矽還要好的電子特性，如較高的飽和電子速率及電子移動率，使得砷化鎵可以應用於高於 250 GHz 的場合。如果等效的砷化鎵和 Si 元件同時都操作在高頻時，砷化鎵會擁有較少的雜訊。也因為砷化鎵有較高的崩潰電壓，所以砷化鎵比同樣的 Si 元件更適合操作在高功率的場合。因為這些特性，砷化鎵電路可以運用在行動電話、衛星通訊、微波點對點連線、雷達系統等地方。砷化鎵曾用來做成 Gunn diode（中文翻做「甘恩二極體」或「微波二極體」，中國大陸地區叫做「耿氏二極體」）以發射微波。現今以矽為基材而製成的 RFCMOS 雖可達到高操作頻率及高整合度，但其先天物理上缺點如崩潰電壓較低、基板於高頻環境易損耗、訊號隔離度不佳、低輸出功率密度等，使其在功率放大器及射頻開關應用上始終難以跟砷化鎵匹敵。
* 能隙

　
: 砷化鎵的另一個優點是直接能隙的材料，所以可以應用在發光裝置上。而矽是間接能隙的材料，發出的光非常微弱。最近的技術已可用矽做成 LED 和運用在雷射領域，可是發光效率仍不甚理想。
* 切換速度

　
: 因為砷化鎵的切換速度快，所以被認為是半導體的理想材料。1980 年代時，大眾普遍認為微電子市場的主力材料將從矽換成砷化鎵，首先試著嘗試切換材料的有超級電腦之供應商克雷公司、Convex 電腦公司及 Alliant 電腦系統公司，這些公司都試著要搶下 CMOS 微處理器技術的領導地位。Cray 公司最後終於在 1990 年代早期建造了一台砷化鎵為基礎的機器，叫 Cray-3。但這項成就還沒有被充分地運用，公司就在 1995 年破產了，於 1996 年被視算科技收購；經種種難關，在 2000 年後原名復活。
* 抗天然輻射

　
: 砷化鎵比矽更不會受到自然輻射的干擾，不易產生錯誤訊號。

### 矽的優點

* 地球表面有大量可提煉出矽的原料－矽酸鹽礦，所以與砷化鎵相比，提煉成本較低。矽基材的製程在業界已進入量產期許久，製造成本低廉；且矽也有較好的物理應力，可製成大尺寸的晶圓，進一步降低生產成本。矽工業已發展到規模經濟（透過高產能以降低單位成本）的階段，更降低了業界使用砷化鎵的誘因。
* 矽來源多且很容易轉換成二氧化矽（在電子元件中是優良絕緣體），而二氧化矽可以輕易地被整合到矽電路中，且兩者擁有很好的界面特性。反觀，砷化鎵很難產生一層穩定且堅固附著在砷化鎵上的絕緣層。
* 矽擁有很高的電洞移動率，在需要 CMOS 邏輯時，高電洞率可以達成高速的 P - 通道場效應電晶體。如果需要快速的 CMOS 結構，雖然砷化鎵的電子移動率快，但因為功率消耗高，所以砷化鎵電路較難被整合到矽電路內。

### 砷化鎵的異質結構

因為砷化鎵和砷化鋁（AlAs）的晶格常數幾乎一樣，可以利用分子束磊晶（molecular beam epitaxy, MBE）或有機金屬氣相磊晶 （metal-organic vapour phase epitaxy，MOVPE，也稱做有機金屬化學氣相沉積法），在砷化鎵上輕易地形成異質的結構，生長出砷化鋁或砷化鋁鎵（AlxGa1-xAs）合金；且因為生長出的合金層應力小，所以幾乎可以任意調整生長厚度。

砷化鎵的另一個重要應用是高效率的太陽電池。1970 年時，Zhores Alferov 和他的團隊在蘇聯做出第一個砷化鎵異質結構的太陽電池。用砷化鎵、Ge 和 InGaP 三種材料做成的三接面太陽電池有 32% 以上的效率，且可以操作在 2,000 suns 下的劇烈強光。這種太陽電池曾運用在美國 NASA 探測火星表面的機器人精神號漫遊者（Spirit Rover）和機會號漫遊者（Opportunity Rover），且許多太空載具的太陽電池板陣列都是出於砷化鎵。

利用布里奇曼 - 史托巴格法（Bridgman–Stockbarger technique）可以製造出砷化鎵的單晶，因為砷化鎵的力學特性，所以柴可拉斯基法（Czochralski process）很難運用在砷化鎵材料的製作。

## 安全

砷化鎵的毒性至今仍沒有被很完整的研究。因為它含有砷，經研究指出，砷是有毒的，也是一種致癌物質。但因為砷化鎵的晶體很穩定，所以如果身體吸收了少量，其實是可以忽略的（指「短時間」，長時間仍有累積成生物毒性，需要不定期體檢）。當要做晶圓拋光製程（晶圓使表面微粒變小）時，表面的區域會和水起反應，釋放或分解出少許的砷。就環境、健康和安全等方面來看砷化鎵（就像是三甲基鎵和砷）時，及有機金屬前驅物的工業衛生監控研究，都最近指出以上的觀點。

## 參考文獻

**腳注**

**引用**

 

## 相關

**相關技術**

* 電子學
* 場效應電晶體
* 異質結構射極雙極性電晶體
* 積體電路
* 半導體
* 半導體元件
* 太陽電池
* 磁性半導體

**相關材料**

* 砷化鋁
* 砷化銦
* 銻化鎵
* 磷化鎵
* 砷化鋁鎵
* 砷化銦鎵
* 磷砷化鎵
* 氮化鎵
* MOVPE
* 三甲基鎵
* 砷化氫
* 氯化氫

**騙局**

* 博達科技掏空案

## 外部連結

* Case Studies in Environmental Medicine: Arsenic Toxicity （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Extensive site on the physical properties of Gallium arsenide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Facts and figures on processing Gallium Arsenide
* Semiconductor Today: Online resource covering compound semiconductors and advanced silicon materials and devices （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
砷华

**砷華**（英語：Arsenolite），又稱**砒石**、**信石**，是一種含砷礦物，化學式為 As4O6。它是硫化砷的氧化產物。它通常發現為白色的小八面體，但雄黃或雌黃的雜質可能使其呈粉紅色或黃色。它可以與其同質異形體白砷石（As2O3 的單斜晶型）以及雄黃、雌黃和鈷華共生。

砷華屬於劇毒礦物。

## 產生

它於 1854 年首次被發現產生在德國下薩克森州哈茨山的聖安德烈亞斯貝格區。

它是由熱液脈中的含砷硫化物礦物氧化而產生。它也因礦山或煤層火災而產生。

## 參考資料
砷唑

**砷唑**（Arsole），又稱「砷雜茂」、「砷雜環戊二烯」，是五元不飽和的含砷雜環化合物，結構上可看作是由吡咯中的氮原子被同族的砷替換而形成。

## 製取

砷唑的衍生物可通過二鋰衍生有機物與二氯苯胂作用得到：

 

 

通過苯基胂與雙炔的加成也可得到：

 

## 性質

砷唑的芳香性並不明顯，大約只有吡咯芳香性的一半。

從光電子能譜上沒有發現這類環中砷的電子有離域現象，這個環基本屬於雙烯結構。另一方面也發現砷唑構型翻轉的能壘比一般三烴基胂小，說明砷唑環的平面結構也有一定的穩定性。X 射線結構分析表明，9 - 苯基 - 9 - 砷雜芴為平面型，砷具有不規則的角錐構型，其電子對沒有與苯環共軛。

砷唑很少以母體雜環的形式存在，常以砷唑衍生物的形式存在。砷唑與苯環稠合時，稱為苯並砷唑（benzarsole）。

## 命名

砷唑的英文名稱「arsole」是適用於雜環化合物命名的擴展 Hantzsch–Widman 命名法中給出的系統名稱，該名稱得到國際純化學與應用化學聯盟（IUPAC）的認可。 其中 ars-（砷雜）是從英文 arsenic（砷）衍生出的前綴，-ole 是用於表示環元數為五的後綴，兩者合在一起便得到 arsole。

因與英式英語中罵人的「arsehole」（混蛋）一詞發音相近，因而砷唑（arsole）這一化合物常在公眾場合被當作笑料提及，它在一般人心目中的娛樂意義也明顯超過它的學術意義。

三至九元含砷雜環在該命名法中的系統命名如下：

## 參見

* 吡咯，五元含氮的不飽和雜環
* 呋喃，五元含氧的不飽和雜環
* 噻吩，五元含硫的不飽和雜環
* 磷雜茂，五元含磷的不飽和雜環
* 砷雜苯，六元含砷的不飽和雜環
* 名稱獨特的化學物質列表

## 參考資料

## 外部連結

* Paul May. Molecules with silly names. University of Bristol. [2009-09-06]. （原始內容存檔於 2009-09-07）.
* G. Märkl and H. Hauptmann. Untersuchungen zur Chemie der Arsole 1,1-dichlor-1-R-λ5-arsole-1-chlorarsole 2,2′,5,5′-tetraphenyldiarsolyl (_Studies on the chemistry of arsoles_). J. Organomet. Chem. 1983-06-14, **248** (3): 269–285. doi:10.1016/S0022-328X(00)98709-6.
砷杂乙炔

**砷雜乙炔**是一種有機砷化合物，化學式為 H-C≡As，它的化學性質很活潑，且動力學穩定性比同族的磷雜乙炔差。它在氣態的酸性弱於同族的氰化氫。

## 製備及結構

砷雜乙炔由三部反應製備，首先以三氯化砷和溶劑稀釋的二氯甲烷鋰鹽為原料，在低溫（−110 °C）下製備二氯甲基二氯化砷（CHCl2AsCl2），然後將上一步的氯化胂產物用四乙二醇二甲醚溶解，通過過量的三甲基氫化錫還原，得到二氯甲基胂（CHCl2AsH2），最後將得到的二氯甲基胂氣化，於碳酸鈉上加熱，進行真空氣固反應，先生成 CHCl=AsH，之後得到產物 H-C≡As。

在 H-C≡As 分子中，C≡As 鍵長為 1.649 A, C-H 鍵長為 1.075 A。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Alberto Luna, Manuel Alcamı́, Otilia Mó, Manuel Máñez. Cu+ reactivity trends in sp, sp2, and sp3 nitrogen, phosphorus, and arsenic containing bases. International Journal of Mass Spectrometry. 2000-07, **201** (1-3): 215–231 [2019-11-01]. doi:10.1016/S1387-3806(00)00228-1. （原始內容存檔於 2018-06-18） （英語）.
砷杂苯

**砷雜苯**（Arsabenzene）是苯中一個 CH 基被砷原子替換形成的有機砷化合物，屬於雜芳烴類。

## 性質

砷雜苯是無色對空氣敏感的液體，有類似洋蔥的氣味， 見空氣很快被氧化變為紅色，加熱時分解。 它是平面型分子，環中 C-As 鍵長相等，似乎是離域的，但孤立雙鍵的性質仍然很明顯，可以與親雙烯體發生環加成，說明它的芳香性非常弱。例如，砷雜苯與六氟丁 - 2 - 炔在室溫進行環加成，可得 1 - 砷雜 - 2,3 - 雙 (三氟甲基) 桶烯。砷雜苯的這個性質比磷雜苯和苯都活潑很多，磷雜苯和苯只有在 100°C 和 200°C 時，才可以同六氟丁炔發生上述環加成反應。繼續往下，鉍雜苯衍生物更加活潑，未分離出來便自身發生二聚。

另一方面，砷雜苯的核磁共振譜仍顯示有反磁性的環電流存在。

C-C 鍵長 1.39 Å，C-As 鍵長 1.85 Å。砷雜苯中 C-As 鍵長比一般的 C-As 鍵長短 6.6％。

砷雜苯可以在鄰位和對位發生親電芳香取代反應，如傅 - 克反應。

砷雜苯的鹼性比吡啶弱許多，與路易斯酸一般不反應。與三氟乙酸及其他強酸作用時，沒有檢測到砷雜苯的質子化過程。

砷雜苯也是一種雙齒配體，一般以 η1(P)- 或 η6(π)- 的方式進行配位。

對砷雜苯以及相關化合物的研究對於理解含有碳與較重元素重鍵的化合物的性質十分重要。 首個製得的砷雜苯衍生物是 9 - 砷雜蒽，1978 年由 Jutzi 和 Bickelhaupt 製得。 起初合成方法是用 9,10 - 二氯代二砷雜二氫蒽用鋅 - 酸在乙醇處理，但是反應沒有得到 9,10 - 二砷雜蒽，而是得到了含 As-As 鍵的二聚體。後來在四氫呋喃中從 1 - 氯代 - 1 - 砷雜二苯並環己 - 2,5 - 二烯得到了 9 - 砷雜蒽，但它的芳香性較差，可以同順酐發生環加成反應。

## 製取

可從 1,4 - 戊二炔通過兩步反應製備：

1、二炔與二丁基錫烷反應生成 1,1 - 二丁基錫雜環己 - 2,5 - 二烯。

2、上述有機錫產物與三氯化砷反應，發生 As/Sn 交換，得 1 - 氯代砷雜環己 - 2,5 - 二烯，後者加熱時失氯化氫，得砷雜苯。

 

## 參見

* 磷雜苯
* 砷唑

## 參考資料
砷正离子

在化學中，**鉮**（英語：Arsonium），又稱**鉮離子**、**砷鎓離子**或**砷正離子**，是一種由砷化氫分子衍生出的正離子，其化學式為 AsH4+，是砷化氫分子質子化（與氫離子配位結合）所形成的鎓離子。其與銨、鏻類似，為四面體形分子。

## 命名

鉮離子是砷化氫分子質子化（與氫離子配位結合）所形成的鎓離子。由於化學性質類似於金屬離子，因此其名稱來自「砷」與金屬的組合。

鉮的英文名稱來自於「Arsine」（胂）和「-ium」組成，類似於銨的命名，其也加上了表示金屬元素的字尾「-ium」。而中文則是將「胂」的偏旁改成金部，變為「鉮」，做為這種陽離子的名稱。

## 衍生物

* 四苯基鉮（英語：tetraphenylarsonium，化學式：C24H20As）

## 參見

* 銨
* 鏻
* 砷
* 砷化氫

## 參考文獻
砷烷

**胂**指**砷化氫**(氫化砷，AsH3) 分子中的氫原子部分或全部被烴基取代的一切衍生物。有時也專指**砷化氫**，是一種氮族元素的氫化物。又指**砷烷**，如烷烴命名，例如甲砷烷（一砷烷），乙砷烷（二砷烷，聯胂），丙砷烷（三砷烷）等。

胂，Unicode 代碼 + 80C2

## 參見

* 砷
* 氮族元素的氫化物
* 胺（氨，氮烷），肼
* 膦（磷烷）
* 䏲（銻烷）
* 䏟（鉍烷）
* 膜（鏌烷）
砷甜菜鹼

**砷甜菜鹼**（英語：Arsenobetaine）是一種有機砷化合物，它是魚類中砷的主要來源。砷甜菜鹼是俗稱甜菜鹼的甘胺酸甜菜鹼的砷類似物。砷甜菜鹼的生物化學性質以及生物合成過程均與膽鹼和甜菜鹼相似。

砷甜菜鹼是海洋生物系統中的一種常見物質。與許多有機砷化合物（如三甲基胂）不同，砷甜菜鹼的毒性相對較低。

自 1920 年，人們就已經發現海魚含有有機砷化合物。但直到 1977 年才確定了最主要存在形式砷甜菜鹼的化學結構。

## 安全性

亞砷酸（As (OH)3）的 LD50 為 34.5mg/kg（小鼠），而砷甜菜鹼的 LD50 超過 10g/kg。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Craig, P. J. Organometallic Compounds in the Environment 2nd. Chichester: John Wiley and Sons. 2003: 415. ISBN 978-0-471-89993-8.
砷的同位素

**砷**（原子量：74.92160 (2)）共有 43 個同位素，其中有個 1 同位素是穩定的。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
砷酸

**砷酸**為砷 (V) 的含氧酸，分子式 H3AsO4。三元中強酸，酸性及其他性質均類似磷酸。

## 製取

由五氧化二砷溶於水而得。

　
: $\mathrm {As_{2}O_{5}+3\ H_{2}O\rightleftharpoons 2\ H_{3}AsO_{4}} $

反應也可向左進行，如加入五氧化二磷作吸水劑時，又可從砷酸產生五氧化二砷。

砷酸也可由砷或三氧化二砷被濃硝酸氧化而得。該反應會生成副產物三氧化二氮。反應後於 29.5°C 以下濃縮，可析出砷酸半水合物細小板狀結晶。於 29.5℃以上，則析出三砷酸（H5As3O10）。

　
: $\mathrm {As+5\ HNO_{3}\longrightarrow 5\ NO_{2}+H_{2}O+H_{3}AsO_{4}} $

　
: $\mathrm {As_{2}O_{3}+2\ HNO_{3}+3\ H_{2}O\longrightarrow } $ $\mathrm {N_{2}O_{3}+2\ H_{3}AsO_{4}\cdot {\tfrac {1}{2}}H_{2}O} $

反應結束後，若將所得液體冷卻，可得到以無色結晶形式析出的砷酸的半水合物 H3AsO4·½H2O。如果進一步降低溫度的話，還可以獲得砷酸的二水合物 H3AsO4·2H2O。

砷酸二水合物（H3AsO4 · 2H2O）只可通過在−30°C 下結晶數天得到。

五氧化二砷可緩慢與水反應生成砷酸。元砷酸或焦砷酸與冷水反應同樣可以生成砷酸。另外，溼潤的砷單質可與臭氧反應生成砷酸

　
: 2 As + 3 H2O + 5 O3 → 2 H3AsO4 + 5 O2

## 性質

### 物理性質

砷酸固體在空氣中很快吸潮，產生水合物 H3AsO4 · ½H2O 或 H3AsO4 · 2H2O （於 −30 °C）。平穩加熱時，脫水產生三砷酸（H5As3O10）。加熱至 100°C 時，分解為 As2O5 · 1.66H2O。在 500°C 時全部失水。

　
: ${\rm {3H_{3}AsO_{4}\ {\overset {\mathit {\rm {\Delta }}}{\longrightarrow }}\ H_{5}As_{3}O_{10}+2H_{2}O}}$

飽和水溶液濃度約 80 %。

毒性雖不及亞砷酸，但仍較高。LD50（兔）為 6 mg/1 kg。砷酸與砷酸鹽在日本被列為醫藥用外毒物。

### 化學性質

無水物結晶溶於水時微吸熱。（忽略電離）。

　
: H3AsO4(s) $\rightleftarrows \ $ H3AsO4(aq),  Δ_H_°= 3.8 kJ mol-1

砷酸水溶液的氧化性不強，但比同族的磷酸強。這與其他第 4 周期元素的含氧酸相似，如硒酸、高溴酸，其氧化性均強於對應的硫酸與高氯酸。

　
: H3AsO4(aq) + 2 H+(aq) + 2 e- = H3AsO3(aq) + H2O(l),    _E_°= 0.575 V

例如砷酸可將碘離子氧化為碘：

　
: H3AsO4 + 2 H+ + 2 I− → H3AsO3 + I2 + H2O

此外還有焦砷酸（H4As2O7）與多砷酸（Hn+2AsnO3n+1、(HAsO3)n）。這兩者及其酸根離子在水溶液中都是不穩定的，遇水很快分解為砷酸。焦砷酸與多砷酸鹽在固態可以是穩定的。

#### 水溶液中的電離平衡

砷酸分子在水溶液中分三步解離，第一步為微強，0.1mol dm-3 水溶液的電離度約 0.25。第二步與第三步解離很弱，在酸性溶液中可以忽視。

　
: H3AsO4(aq) + H2O(l) $\rightleftarrows \ $ H3O+(aq) + H2AsO4-(aq),    p_K_a1 = 2.24

　
: H2AsO4-(aq) + H2O(l) $\rightleftarrows \ $ H3O+(aq) + HAsO42-(aq),    p_K_a2 = 6.96

　
: HAsO42-(aq) + H2O(l) $\rightleftarrows \ $ H3O+(aq) + AsO43-(aq),  p_K_a3 = 11.50

與解離相關的標準焓、吉布斯能、與熵變值列在下面。

## 砷酸根

砷酸電離可產生三種陰離子：正砷酸根離子（AsO43-）、一氫砷酸根離子（HAsO42-）與二氫砷酸根離子（H2AsO4-）。三種陰離子的鹽類均已獲得。正砷酸根離子為正四面體結構，類似磷酸根離子；As-O 鍵長 169pm。酸液中有微弱的氧化性。

## 砷酸鹽

各種砷酸鹽可通過用不同計量的鹼中和砷酸獲得。可溶金屬鹽與砷酸鈉或砷酸氫鈉發生複分解，亦可得不可溶的砷酸鹽沉澱。

焦砷酸（H4As2O7）與焦磷酸不同，不可通過砷酸加熱脫水製得，只能由砷酸氫鹽失水得到。

　
: ${\rm {2Na_{2}HAsO_{4}\ {\overset {\mathit {\rm {\Delta }}}{\longrightarrow }}\ Na_{4}As_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {2CaHAsO_{4}\ {\overset {\mathit {\rm {\Delta }}}{\longrightarrow }}\ Ca_{2}As_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

砷酸鈉（Na3AsO4）水溶液呈鹼性（pH～12）、砷酸一氫鈉（Na2HAsO4）水溶液呈弱鹼性（pH～9）、砷酸二氫鈉（NaH2AsO4）水溶液則呈弱酸性（pH～4.4）。

砷酸鈣（Ca3(AsO4)2）用作殺蟲劑。砷酸鈉可作除草劑，對作物應用效果顯著。

正砷酸鹽中，鹼金屬鹽、銨鹽可溶於水，鹼土金屬鹽等其他鹽類則難溶。

* 砷酸鈣 (Ca3(AsO4)2)
* 砷酸鈉 (Na3AsO4)

### 砷酸鹽礦物

砷酸鹽礦物可由含砷的硫化礦物經氧化生成，也可由磷酸鹽礦物中的磷酸根被砷酸根替換而得。砷酸鹽礦物例子如下：

* 水砷鋅礦，Adamite (Zn2(AsO4)(OH))
* 橄欖銅礦，Olivenite (Cu2(AsO4)(OH))
* 鈷華，Erythrite (Co3(AsO4)2・8H2O)
* 鎳華，Annaberigite (Ni3(AsO4)2・8H2O)
* 臭蔥石，Scorodite (FeAsO4・2H2O)
* 綠鉛礦，Mimetite (Pb5Cl(AsO4)3)

## 應用

砷酸可用作木材防腐劑、廣譜生物殺滅劑、玻璃和金屬的整理劑，並可參與合成部分染料及一些有機砷化合物。但砷酸毒性強烈，故其商業應用受到了限制。選兔作爲實驗對象時，砷酸的半致死量爲 6 mg/kg（0.006 g/kg）。

## 參考
砷酸二氢钠

**砷酸二氫鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaH2AsO4，它是砷酸的鈉鹽之一，可用於製備砷酸。

## 製備

砷酸二氫鈉可由 65wt% 砷酸溶液和氫氧化鈉稀溶液反應得到。

　
: H3AsO4 + NaOH → NaH2AsO4 + H2O

## 反應

砷酸二氫鈉的硝酸溶液和四氯化錫的乙酸溶液以 2.4:1 在室溫反應，可以得到 Sn (HAsO4)2·2.7H2O。它和五氧化二砷加熱反應，可以得到無色晶體 Na7As11O31。

它和鄰菲囉啉在含少量鹽酸的水溶液中結晶，可以得到無色晶體 NaH2AsO4·C12H8N2·1.5H2O。

## 參考文獻
砷酸二氢钾

**砷酸二氫鉀**是一種無機化合物，化學式為 KH2AsO4。它可由碳酸鉀和五氧化二砷在水中反應製得。

砷酸二氫鉀在 400 °C 分解，生成偏砷酸鉀。它和硫化氫在 pH 7.2~8 時反應，可以得到 KH2AsO3S。它和三氟化銻反應，可以得到 K (SbF2)HAsO4。它和氫氟酸（40%）發生放熱反應，生成 K [AsF5OH]。它和鎂鹽在溶液中反應，形成 KMgAsO4·6H2O 沉澱。

## 參考文獻
砷酸产金菌

**金礦菌屬**（學名：_Chrysiogenes_）為產金菌科的一屬細菌。該屬的模式種和惟一種為砷酸產金菌（_Chrysiogenes arsenatis_）。

產金菌門只發現砷酸產金菌一個種。

## 下屬物種

* 砷酸產金菌 _Chrysiogenes arsenatis_ Macy et al. 1996

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
砷酸明礬石

**砷酸明礬石**（英語：Beudandite）是一種次生礦物，產於多金屬礦床的氧化帶。 它是鉛、鐵、砷酸鹽、硫酸鹽，端元分子式為：PbFe3(OH)6SO4AsO4。
砷酸明礬石 屬於明礬石礦物組的一個成員。 它是類似軟錳礦（corkite）的砷酸鹽礦物。砷酸明礬石與鉛鉄砷酸礦（segnitite ）和鉛硫銻鉛礦（plumbojarosite）形成固溶體。

砷酸明礬屬三斜晶系，晶體呈板狀、銳角菱面體、假立方和假立方八面體等多種晶體習性。

它的伴生礦物包括胭脂紅石、臭蔥石、硫鐵礦、菱鐵礦、橄欖石、乳砷鉛銅石 (bayldonite)、砷銅鉛礦 (duftite)、白鉛礦和藍銅礦 。

### 發現

砷酸明礬石於 1826 年首次白發現在德國萊茵蘭 - 普法爾茨州韋斯特瓦爾德 Wied Iron Spar 區的路易斯礦。 該礦物名稱由 Armand Lévy 以法國礦物學家 François Sulpice Beudant (1787–1850) 的名字命名。

## 參考文獻
砷酸根

**砷酸鹽**是所有帶有砷酸根離子（化學式：AsO43−）的化合物的統稱，包括砷酸形成的各種鹽。砷酸鹽中，砷原子的氧化態為 + 5，所以砷酸鹽的系統命名作**砷 (V) 酸鹽**。

由於砷和磷都屬於元素週期表的第五族，且砷酸鹽和磷酸鹽的氧化態都是 + 5，所以砷酸鹽和磷酸鹽的化學性質甚為相似。砷酸鹽是中等強度的氧化劑，還原成亞砷酸鹽的標準電極電勢為 + 0.56V。

## 自然來源

砷酸鹽存在於多種礦物中；含水和脫水的砷酸鹽都能在大自然中找到。跟自然中的磷酸鹽不同的是，砷酸鹽不會因為風化作用而流失。

## 離子狀態

* 在強酸性環境裡，砷酸鹽離子以砷酸（H3AsO4）的形式存在；
* 在弱酸性環境裡，砷酸鹽離子以_砷酸二氫根_（H2AsO4−）的形式存在；
* 在弱鹼性環境裡，砷酸鹽離子以_砷酸一氫根_（HAsO42−）的形式存在；
* 在強鹼性環境裡，砷酸鹽離子不帶氫原子，單獨存在（AsO43−）。

## 毒性

糖解作用中，甘油醛 - 3 - 磷酸加入無機磷酸鹽離子後會生產 1,3 - 雙磷酸甘油酸，後者再轉化成 3 - 磷酸甘油酸，途中釋放出一個三磷酸腺苷分子。砷酸鹽可以代替磷酸鹽，將甘油醛 - 3 - 磷酸轉換成 1 - 砷酸 - 3 - 磷酸甘油酸；這個分子相當不穩定，並會自動水解成 3 - 磷酸甘油酸，途中不會釋放三磷酸腺苷。結果，糖解作用繼續，但損失了一個三磷酸腺苷分子。這損失便是砷酸鹽的毒性所在。

砷酸鹽跟其他砷化合物一樣，也可以抑制丙酮酸變成乙醯輔酶 A 的化學作用，從而抑制克氏循環，造成更大毒性。

## 自然生產和消耗砷酸鹽的細菌

有些細菌品種用砷酸鹽作氧化劑，氧化燃料以取得能量，同時生產亞砷酸鹽。這個化學反應所涉及的酶稱為砷酸還原酶。

2008 年，美國地質調查局的科學家發現了一種用亞砷酸鹽來進行光合作用的細菌。一般的光合作用使用水作為電子供體，反應後生成氧氣；這種細菌則用亞砷酸鹽作為電子供體，反應後生成砷酸鹽。發現這種細菌的研究者認為，這些細菌經光合作用所產生的砷酸鹽，鼓勵了其他耗用砷酸鹽的細菌生長和擴散。

2010 年，美國國家航空暨太空總署天體生物學研究院的一隊研究者成功培殖了一些帶有耐砷性的 GFAJ-1 細菌樣本。他們從莫諾湖取得這些細菌，並在砷酸鹽濃度偏高、磷酸鹽濃度低的環境下培育這些細菌。他們的研究成果顯示了這些細菌能用砷酸鹽代替磷酸鹽，合成各種生物分子，包括去氧核糖核酸。不過，這個研究成果的有效性仍存爭議。

## 參考資料
砷酸氢铅

**砷酸氫鉛**，又稱**砷酸鉛**，化學式為 PbHAsO4，是一種無機殺蟲劑，主要針對馬鈴薯甲蟲。砷酸氫鉛一度是最廣泛使用的砷化合物殺蟲劑。砷酸鉛有兩種主要的配方得到推銷：鹼式砷酸鉛（Pb5OH(AsO4)3，CASN：1327-31-7）和酸式砷酸鉛（PbHAsO4）。

## 生產和結構

在以下反應中，砷酸氫鉛會以沉澱物生成。這是它最常用的製備方法：

　
: Pb(NO3)2 + H3AsO4 → PbHAsO4 +2 HNO3

它的結構與磷酸氫鉛（PbHPO4）的相同。這些鹽和硫酸鉛（PbSO4）一樣，幾乎不溶於水。

## 用途

1898 年，砷酸氫鉛在麻薩諸塞州以殺蟲劑的形式開始得到推銷，針對舞毒蛾。推行它是為了取代當時常用的巴黎綠，巴黎綠比它有毒 10 倍，而且更易溶於水。此外，砷酸氫鉛附著在植物的表面上比巴黎綠更緊密，因此它的殺蟲效果也更強更持久。

砷酸氫鉛曾經在澳洲、加拿大、紐西蘭、美國、英國、法國、北非和其他地區里得到廣泛使用，主要對抗蘋果蠹蛾和白椴蛾。它主要用在蘋果上，但也可以用在其他果樹、農作物或草皮上，用來滅蚊。在西部加州，人們在冬天一同使用砷酸氫鉛和硫酸銨，在草坪上殺滅馬唐種子。

1919 年，人們發現即使洗淨了產品，表面上依然會有砷酸氫鉛殘留，於是開始尋找化學品取代它。經查驗，所提議的化學品效果更弱，或者對植物和動物毒性更高，直到 1947 年，DDT 被發現。1988 年，美國環保局禁止在農作物上使用砷酸氫鉛。

## 參見

* 砷酸鈣

## 參考文獻

## 外部連結

* Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Case Studies in Environmental Medicine - Lead Toxicity （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet
* Lead arsenate history
砷酸酐

**五氧化二砷**為砷 (V) 的氧化物，化學式 As2O5。與三氧化二砷等其他砷化合物同樣具有較高毒性。通常為帶玻璃光澤的白色固體。

## 用途

用於殺蟲劑、除草劑、殺菌劑、木材防腐劑、金屬粘合劑、印刷與染色等諸多用途。

## 製取

五氧化二砷不能像五氧化二磷一樣由單質氧化製備，因它在高溫下會分解失去氧。由三氧化二砷氧化製備，即使在加壓純氧條件下，也無法定量。最好的製備方法是用砷酸水合物加熱失水。砷酸（或五氧化二砷）的各種水合物，在加熱至 170°C 時，基本上分解為無水的五氧化二砷。

## 性質

加熱時至 300°C 時失氧，得三氧化二砷。在空氣中吸潮，易溶於水。有強氧化性，可將二氧化硫氧化為三氧化硫。與水反應，產生正砷酸（H3AsO4），不過反應很慢，若溶於鹼液則可較快得到砷酸鹽。

五氧化二砷結晶具有由等數目的四面體 AsO4 與八面體 AsO6 單元（As-O 鍵長分別為 168 和 182pm）共角相連組成的複雜三維結構。由於其熱穩定性差，易水解，及單晶培養困難，使得對它結構的了解是不久以前才完成的，雖然它是最早知道的氧化物之一。

## 安全性

不可燃。加熱至 300℃分解，產生三氧化二砷。與還原劑反應產生砷化氫。與五氟化溴劇烈反應，可起火。對人體毒性很強，可對血液、肝臟、肺、造血器官造成損害。被國際癌症研究機構（IARC）列為第一類致癌物質。

## 腳註
砷酸鈣

**砷酸鈣**是一種無機化合物，化學式為 Ca3(AsO4)2，為無色固體。它最初用作殺蟲劑和殺菌劑。砷酸鈣較砷酸鉛易溶於水，因此毒性更大。

## 物理性質

無色無定形粉末，不純品呈紅色，熔點 1455℃，微溶於水，溶於稀酸，不可燃。

## 化學性質

砷酸鈣燃燒分解產物為氧化砷及氧化鈣。

## 製備

砷酸鈣通常從砷酸氫二鈉和氯化鈣製備砷酸鈣：

　
: 2 Na2H[AsO4] + 3 CaCl2 → 4 NaCl + Ca3[AsO4]2 + 2 HCl

在美國，1919 年生產了 1360 萬噸砷酸鈣，1922 年則生產了 4540 萬噸，在 1920 年生產 7270 萬噸。

## 作為除草劑的使用

砷酸鈣曾經是普通的除草劑和殺蟲劑。據報導，僅在 1942 年就消耗了 38000 噸砷酸鈣，主要用於棉花作物保護。它的高毒性導致 DDT 使用的增加，現時已不再使用砷酸鈣。

## 規例

在英國已經禁止使用砷酸鈣，而在美國它的使用有嚴格的規定。

## 毒性

砷酸鈣對人體有劇毒，具有致癌性和影響全身健康。人體可透過吸入、食入、皮膚吸收。口服砷化合物致急性胃腸炎、嚴重的胃腸道損傷，導致嘔吐和腹瀉、休克、周圍神經病、中毒性心肌炎、肝炎，以及抽搐、昏迷，甚至死亡。大量吸入亦可引起急性中毒，但消化道症狀較輕。長期接觸砷化合物引起消化系統症狀，肝腎損害，皮膚色素沉著、角化過度或疣狀增生，多發性神經炎等。

## 外部連結

* calcium arsenate (Pencal, Security) EPA Environmental Fact Sheet 8/90 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Calcium Arsenate （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考資料
砷酸銅

**砷酸銅**（Cu3(AsO4)2.4H2O，或 Cu5H2(AsO4)4.2H2O），是一種藍色或藍綠色粉末，不可溶於水和酒精，但可溶於氨水和稀釋的酸。其 CAS 號是 [7778-41-8] 或 [10103-61-4]。

## 用途

砷酸銅可用作農業殺蟲劑，也可用作除草劑、抗真菌劑和滅鼠劑。在子彈誘餌中可作為毒藥使用。

砷酸銅有時會被誤稱為舍勒綠，尤其是用作色素時。

## 自然界中的存在

無結晶水砷酸銅 Cu3(AsO4)2，可在自然中形成礦物**斜砷銅石**。四水合砷酸銅 Cu3(AsO4)2.4H2O，在自然界中以礦物 **rollandite** 的形式存在。

## 相關化合物

**鹼式砷酸銅**（Cu(OH)AsO4）是砷酸銅的基本變體，其 CAS 號為 [16102-92-4]，在自然界中形成橄欖銅礦，可用於殺蟲劑、抗真菌劑和除蹣劑，但從 2001 年起泰國禁止使用這種農藥 [1]。

## 參見

* 砷酸氫鉛
* 砷酸鈣
* 巴黎綠，即乙醯亞砷酸銅
* 鉻化砷酸銅
* 謝勒綠，又名謝勒氏綠，即砷酸銅

## 擴展鏈接

* National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet

## 參考資料
砷酸钆

**砷酸釓**是釓的砷酸鹽，化學式為 GdAsO4。它有著很好的熱穩定性，其 p_K_sp,c 為 21.67±0.04。

## 製備

砷酸釓可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化釓（GdCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + GdCl3 → 3 NaCl + GdAsO4↓

## 參考文獻
砷酸钇

**砷酸釔**是一種無機化合物，化學式為 YAsO4，具有鋯石或白鎢礦結構。

## 製備

將三氧化二砷用硝酸氧化，氧化釔溶於硝酸，兩者混合，於 60°C 反應得到。

## 參考文獻
砷酸钐

**砷酸釤**是釤的砷酸鹽，化學式為 SmAsO4。它有著很好的熱穩定性，其 p_K_sp,c 為 22.73±0.08。

## 製備

砷酸鐠可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化釤（SmCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + SmCl3 → 3 NaCl + SmAsO4↓

## 參考文獻
砷酸钕

**砷酸釹**是釹的砷酸鹽，化學式為 NdAsO4。它有著很好的熱穩定性，其 p_K_sp,c 為 21.86±0.11。

## 製備

砷酸釹可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化釹（NdCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + NdCl3 → 3 NaCl + NdAsO4↓

## 參考文獻
砷酸钠

**砷酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na3AsO4。

## 製備

砷酸鈉可由砷酸（或五氧化二砷）和氫氧化鈉反應得到，從 pH=11 的溶液中可析出十二水合物：

　
: H3AsO4 + 3 NaOH → Na3AsO4 + 3 H2O

或由偏亞砷酸鈉在水中經過氧化鈉氧化得到。它也可以從紅砷鎳礦中用硝酸鈉和氫氧化鈉提取出來：

　
: 2 NiAs + 7 NaNO3 + 6 NaOH → 2 NiO + 2 Na3AsO4 + 7 NaNO2 + 3 H2O

## 性質

砷酸鈉和金屬鹽在氨的存在下反應，可以得到相應的氨配鹽 [M (NH3)6]AsO4（M=Sc, Y, La, Cr, Co, Fe）。它可以被甲醛還原為單質砷。

## 參考文獻
砷酸钪

**砷酸鈧**是一種無機化合物，化學式為 ScAsO4。它可由硝酸鈧和砷酸氫二銨反應得到，它的 2.5 水合物可從 pH 2.0~7.1 的溶液中沉澱出來，並於 50~130 °C 失去半分子水，得到 ScAsO4·2H2O，在 250~370 °C 得到無水物。其二水合物也能由氫氧化鈧和砷酸在 25 °C 反應得到。它的溶度積（pKsp,c）為 26.72±0.27。

## 參考文獻
砷酸钬

**砷酸鈥**是鈥的砷酸鹽，化學式為 HoAsO4。它有著很好的熱穩定性，其 p_K_sp,c 為 23.87±0.08。

## 製備

砷酸鈥可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化鈥（HoCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + HoCl3 → 3 NaCl + HoAsO4↓

## 參考文獻
砷酸钷

**砷酸鉕**是鉕的砷酸鹽，化學式為 PmAsO4，具有放射性。

砷酸鉕具有矽酸鋯（ZrSiO4）結構。

## 製備

砷酸鉕可由砷酸二氫鈉（NaH2AsO4）和硝酸鉕（Pm (NO3)3）在溶液中反應製得。

## 參考文獻
砷酸钾

**砷酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K3AsO4。它可以在 FeAsS 的處理過程中產生：

　
: 2 FeAsS + 3 K2CO3 + 6 O2 → 2 K3AsO4 + Fe2O3 + 3 CO2 + 2 SO2

## 反應

砷酸鉀和硝酸銀反應，生成砷酸銀沉澱：

　
: K3AsO4 + 3 AgNO3 → 3 KNO3 + Ag3AsO4↓

它在酸性條件下可以被碘化鉀還原：

　
: K3AsO4 + 2 KI + 2 HCl → 2 KCl + I2 + K3AsO3 + H2O

　
: K3AsO4 + 2 KI + 4 HCl → 4 KCl + I2 + KAsO2 + 2 H2O

## 參考文獻
砷酸铈

**砷酸鈰**是一種無機化合物，化學式為 CeAsO4。

## 製備

砷酸鈰可由二氧化鈰、碳酸鉀和砷酸二氫銨按 4:1:3 摩爾比於 1073 K 共熔反應得到。

二氧化鈰在熔融焦砷酸鉛（Pb2As2O7）中作用，生成枝狀的 CeO2 和紅色至琥珀色的「CeAsO4」兩相，但其顏色說明用這種方法生長出的晶體，其中的鈰可能不是 + 3 價的。

## 其它砷酸鹽

* Ce(HAsO4)2，CAS：51650-89-6，雪白色固體，參見文獻。
* Ce(H2AsO4)4，略帶黃色的白色固體，參見文獻。

## 參考文獻
砷酸铒

**砷酸鉺**是鉺的砷酸鹽，化學式為 ErAsO4。它有著很好的熱穩定性，其 p_K_sp,c 為 22.47±0.04。

## 製備

砷酸鉺可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化鉺（ErCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + ErCl3 → 3 NaCl + ErAsO4↓

## 參考文獻
砷酸铕

**砷酸銪**是銪的砷酸鹽，化學式為 EuAsO4。它有著很好的熱穩定性，其 p_K_sp,c 為 22.53±0.03。

## 製備

砷酸銪可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化銪（EuCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + EuCl3 → 3 NaCl + EuAsO4↓

## 參考文獻
砷酸铥

**砷酸銩**是銩的砷酸鹽，化學式為 TmAsO4。它的溶度積對數 p_K_sp,c 為 23.08±0.01。

## 製備

砷酸銩的晶體可由氧化銩在熔融的焦砷酸鉛（Pb2As2O7）於約 1300 °C 中生長得到。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Battison, J. E.; Leask, M. J. M.; Lowry, J. B.; Kasten, A. First-order phase transitions in thulium arsenate. Journal of Physics C: Solid State Physics, 1976. 9 (12): 2295-2303. DOI:10.1088/0022-3719/9/12/012
* Kasenov, B. K.; Sharipova, Z. M. Solubility product estimation of the arsenates MIIIAsO4 and M3IMIII(AsO4)​2 (MI = alkali metal, MIII = rare earth metal)（俄文）. _Neorganicheskie Materialy_, 1991. 27 (11): 2452-2454. ISSN:0002-337X
砷酸铵

**砷酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)3AsO4。它可由氨和砷酸的濃溶液反應得到，反應析出三水合物的無色晶體。加熱時放出氨。

它和其它砷化合物一樣，被歸為一類致癌物，可能對人類致癌。

砷酸銨存在多種酸式鹽，如砷酸二氫銨和砷酸氫二銨。

## 參考文獻
砷酸银

**砷酸銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag3AsO4。它可用於鑑別磷酸鹽和砷酸鹽溶液的定性分析。（Ag3PO4 為黃色沉澱）

## 製備及性質

砷酸銀可用下述反應製備：

　
: 3 AgNO3 + Na2HAsO4 → Ag3AsO4↓ + 2 NaNO3 + HNO3

砷酸銀難溶於水（Ksp = 1.0×10−22）。可溶於酸或氨水。

## 參考文獻
砷酸铽

**砷酸鋱**是鋱的砷酸鹽，化學式為 TbAsO4。它有著很好的熱穩定性，其 p_K_sp,c 為 23.07±0.09。

## 製備

砷酸鐠可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化鋱（TbCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + TbCl3 → 3 NaCl + TbAsO4↓

## 參考文獻
砷酸锂

**砷酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li3AsO4，難溶於水。

## 製備

砷酸鋰可由可溶性鋰鹽和砷酸鈉溶液反應得到：

　
: 3 Li+ + AsO43− → Li3AsO4↓

## 參考文獻
砷酸镝

**砷酸鏑**是鏑的砷酸鹽，化學式為 DyAsO4。它有著很好的熱穩定性，其 p_K_sp,c 為 23.83±0.06。砷酸鏑具有 ZrSiO4 結構。

## 製備

砷酸鏑可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化鏑（DyCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + DyCl3 → 3 NaCl + DyAsO4↓

## 參考文獻
砷酸镥

**砷酸鑥**是鑥的砷酸鹽，化學式為 LuAsO4。它有著很好的熱穩定性，其 p_K_sp,c 為 22.66±0.01。

## 製備

砷酸鑥可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化鑥（LuCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + LuCl3 → 3 NaCl + LuAsO4↓

## 參考文獻
砷酸镧

**砷酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 LaAsO4。

在處理含砷廢水時，氯化鑭轉化為砷酸鑭沉澱下來，其適宜 pH 為 3~10。

## 製備

砷酸鑭可由砷酸和硝酸鑭於 160°C 進行水熱反應得到。

　
: La(NO3)3 + H3AsO4 → LaAsO4 + 3 HNO3

## 參考文獻
砷酸镨

**砷酸鐠**是鐠的砷酸鹽，化學式為 PrAsO4。它有著很好的熱穩定性。其鐵電轉變溫度為 52°C。

## 製備

砷酸鐠可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化鐠（PrCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + PrCl3 → 3 NaCl + PrAsO4↓

十一氧化六鐠和砷酸氫二銨按化學計量比在熱的稀硝酸中反應也能得到產物。

## 參考文獻
砷酸镱

**砷酸鐿**是鐿的砷酸鹽，化學式為 YbAsO4。它有著很好的熱穩定性，其 p_K_sp,c 為 22.72。砷酸鐿具有磷釔礦晶體結構。

## 製備

砷酸鐿可由砷酸鈉（Na3AsO4）和氯化鐿（YbCl3）在溶液中反應製得：

　
: Na3AsO4 + YbCl3 → 3 NaCl + YbAsO4↓

## 參考文獻
砷酸鹽

**砷酸鹽**是所有帶有砷酸根離子（化學式：AsO43−）的化合物的統稱，包括砷酸形成的各種鹽。砷酸鹽中，砷原子的氧化態為 + 5，所以砷酸鹽的系統命名作**砷 (V) 酸鹽**。

由於砷和磷都屬於元素週期表的第五族，且砷酸鹽和磷酸鹽的氧化態都是 + 5，所以砷酸鹽和磷酸鹽的化學性質甚為相似。砷酸鹽是中等強度的氧化劑，還原成亞砷酸鹽的標準電極電勢為 + 0.56V。

## 自然來源

砷酸鹽存在於多種礦物中；含水和脫水的砷酸鹽都能在大自然中找到。跟自然中的磷酸鹽不同的是，砷酸鹽不會因為風化作用而流失。

## 離子狀態

* 在強酸性環境裡，砷酸鹽離子以砷酸（H3AsO4）的形式存在；
* 在弱酸性環境裡，砷酸鹽離子以_砷酸二氫根_（H2AsO4−）的形式存在；
* 在弱鹼性環境裡，砷酸鹽離子以_砷酸一氫根_（HAsO42−）的形式存在；
* 在強鹼性環境裡，砷酸鹽離子不帶氫原子，單獨存在（AsO43−）。

## 毒性

糖解作用中，甘油醛 - 3 - 磷酸加入無機磷酸鹽離子後會生產 1,3 - 雙磷酸甘油酸，後者再轉化成 3 - 磷酸甘油酸，途中釋放出一個三磷酸腺苷分子。砷酸鹽可以代替磷酸鹽，將甘油醛 - 3 - 磷酸轉換成 1 - 砷酸 - 3 - 磷酸甘油酸；這個分子相當不穩定，並會自動水解成 3 - 磷酸甘油酸，途中不會釋放三磷酸腺苷。結果，糖解作用繼續，但損失了一個三磷酸腺苷分子。這損失便是砷酸鹽的毒性所在。

砷酸鹽跟其他砷化合物一樣，也可以抑制丙酮酸變成乙醯輔酶 A 的化學作用，從而抑制克氏循環，造成更大毒性。

## 自然生產和消耗砷酸鹽的細菌

有些細菌品種用砷酸鹽作氧化劑，氧化燃料以取得能量，同時生產亞砷酸鹽。這個化學反應所涉及的酶稱為砷酸還原酶。

2008 年，美國地質調查局的科學家發現了一種用亞砷酸鹽來進行光合作用的細菌。一般的光合作用使用水作為電子供體，反應後生成氧氣；這種細菌則用亞砷酸鹽作為電子供體，反應後生成砷酸鹽。發現這種細菌的研究者認為，這些細菌經光合作用所產生的砷酸鹽，鼓勵了其他耗用砷酸鹽的細菌生長和擴散。

2010 年，美國國家航空暨太空總署天體生物學研究院的一隊研究者成功培殖了一些帶有耐砷性的 GFAJ-1 細菌樣本。他們從莫諾湖取得這些細菌，並在砷酸鹽濃度偏高、磷酸鹽濃度低的環境下培育這些細菌。他們的研究成果顯示了這些細菌能用砷酸鹽代替磷酸鹽，合成各種生物分子，包括去氧核糖核酸。不過，這個研究成果的有效性仍存爭議。

## 參考資料
砷鉛礦

**砷鉛礦**（英語：Mimetite）是一種含鉛砷酸鹽礦物，化學式為 Pb5(AsO4)3Cl，通常通過方鉛礦和砷黃鐵礦氧化形成鉛礦床中的次生礦物。該名稱來自希臘語 _Μιμητής_（mimetes），意為「模仿者」，指砷鉛礦與磷氯鉛礦的相似之處。

## 特性

砷鉛礦是一種含鉛氯化砷酸鹽礦物，化學式為 Pb 
5(AsO 
4) 
3Cl。它是一種次生礦物，由含砷鉛礦床中的原生鉛礦物氧化形成。它通常形成黃色至棕色至橙色的短六方晶體，非常脆，莫氏硬度 3.5-4，比重 7.24。它的獨特之處在於缺乏透明度、樹脂到金剛光澤以及在硝酸中的溶解性。

砷鉛礦與磷氯鉛礦形成完整的固溶體系列，僅用砷酸根（AsO3− 
4）代替磷酸根（PO3− 
4) 。這兩種礦物的性質幾乎相同，除非通過實驗室測試，否則很難區分。磷氯鉛礦是大多數地區更常見的礦物。

## 發現

砷鉛礦被發現與含鉛和砷礦物有關，包括磷氯鉛礦、白鉛礦、異極礦、菱鋅礦、釩鉛礦、鉛礬、黃鐵礦、釩銅鉛礦、矽鋅礦和鉬鉛礦。在美國亞利桑那州希拉縣、墨西哥薩卡特卡斯州奧霍卡連特、英國坎伯蘭、德國薩克森約翰喬治城、納米比亞和澳大利亞布羅肯希爾已經發現了良好的標本。

## 圖集

* * * *

## 參考資料

## 外部連結

* Mimetite. 大英百科全書 **18** (11th ed.). 1911.
* Mineral Galleries
砷钇铜石

**砷釔銅石**（英語：Agardite）是由砷釔銅石 -(Y)， 砷釔銅石 -(Ce)，砷釔銅石 -(Nd)、和砷釔銅石 -(La) 組成的礦物組。。 它們是含稀土元素 (REE) 和銅的水合砷酸鹽，具化學式 為 (REE,Ca) Cu6 (AsO4)3(OH)6•3H2O。 它們的結構中亦含釔、鈰、釹、鑭以及微量其他稀土元素。砷釔銅石 -(Y) 分佈最多。它們屬六方晶系，呈針狀黃綠色晶體。砷釔銅石礦物是砷鉍銅石 (mixite) 結構族的一員，其化學通式為 Cu2+6A(TO4)3(OH)6•3H2O，其中 A 為稀土元素、Al、Ca、Pb 或 Bi，T 為 P 或 As。 除了四種砷釔銅石 礦物外，砷鉍銅石（mixite）礦物組的其他成員是磷鈣銅石 (calcipotersite)，砷釔鋁銅石 (goudeyite)，petersite-（Ce）， petersite-（Y）， plumboagardite 和扎水羥砷銅石 (zálesíite)。

砷釔銅石 -(Y) 是在摩洛哥 Djebel Sarhro 的 Bou Skour 礦中被發現的第一個砷釔銅石族礦物。。 礦物名稱由 Dietrich 於 1969，以 Jules Agard 的名字命名，Jules Agard 是法國的法國地質學家。。

### 產地

已知產地包括德國， 捷克共和國， 希臘，義大利， 日本， 納米比亞， 波蘭， 西班牙， 瑞士，英國、 和美國 等地。

## 參考文獻
砷钙镁石

**砷鈷鎂石**（英語：adelite）
是一種鈣、鎂、砷酸鹽，化學式為 CaMgAsO4OH。 與含釩礦物釩砷鈷鎂石（Gottlobite）形成固溶體系列。砷鈷鎂石中的鎂能被各種過渡金屬替代，鈣被鉛替代。 因而在砷鈷鎂石 - 砷銅鉛礦 (duftite) 礦物組中形成各種類似礦物。

砷鈷鎂石 屬正交晶系，呈藍色、綠色、黃色和灰色等多色團塊狀晶體。 它的莫氏硬度為 5，比重為 3.73 至 3.79。它於 1891 年在瑞典 Värmland 首次被發現。 它的名字來自希臘語，意思是模糊不清。

## 產狀與產地

已知砷鈷鎂石產於錳礦床中，與褐錳礦，黑錳礦等共生；也產於變質層狀礦體鋅礦石中矽鋅礦 - 鋅鐵尖晶石的表面。產地有阿爾及利亞、德國、義大利、瑞典和美國。

## 參考文獻
砷铁镍

**砷鐵鎳**（英語：Oregonite），分子式為 Ni2FeAs2，此名稱是由美國俄勒岡州的 Josephine Creek 對包含鎳 + 鐵 + 砷化物礦物的礦物的第一次描述。

砷鐵鎳晶體屬六方晶系，莫氏硬度為 5。

## 來源

砷鐵鎳除了其標準產地，已知的來源地有：俄羅斯的 Chirnaisky Massif，與變質超鎂鐵礦相關的水熱鎳礦 (針鎳礦，heazelwoodite) 相關；賽普勒斯的 Skouriatissa 礦，與熱液硫化物有關；以及加拿大蒂明斯的 Kidd 礦，在蛇紋岩中的鉻鐵礦沉積物里。

## 參考文獻
砷铋铜石

**砷鐵銅石**（英語：Mixite）是一種稀有的砷酸銅鉍礦物，分子式：BiCu6(AsO4)3(OH)6・3 (H2O)。 屬六方晶系，晶體通常呈輻射狀針狀稜柱和塊狀結殼形式。 顏色從白色到各種深淺不一的綠色和藍色不等。 它的莫氏硬度為 3.5 至 4，比重為 3.8。 它有不均勻的斷裂具明亮的金剛光澤，不均勻的斷口，和淺藍綠色條痕。砷鐵銅石於 1879 年由礦山工程師 Anton Mixa 在捷克共和國 J´achymov 附近發現 。

砷鉍銅石是砷鉍銅石礦物組的成員之一，礦物組的化學通式為 Cu2+6A(TO4)3(OH)6•3H2O，其中 A 為 REE、Al、Ca、Pb 或 Bi，T 為 P 或 As。 除砷鉍銅石外，該礦物組還包含同構礦物砷釔銅石 -(Y), 砷釔銅石 -(Ce) 、砷釔銅石 -(Nd) 、砷釔銅石 -(La) 、磷鈣銅石 (calciopetersit, 三水砷鋁銅石 (goudeyite) , 磷銅石 (petersite)-(Ce) ， 磷銅石 (petersite)-(Y),, 鉍銅砷酸石 (plumboagardite) , 和扎水羥砷銅石 ((zálesíite) .

### 成因產狀

砷鉍銅石是一種非常見的次生礦物，產於銅礦床的氧化帶中。其伴生礦物包括鈷華、孔雀石、重晶石 。

### 產地

已知產地包括在阿根廷 
、 澳大利亞、 奧地利、 法國、 德國、 希臘、 匈牙利、 義大利、 日本、 也發現了 Mixite ] 墨西哥 、 納米比亞、 波蘭、 西班牙、 瑞士、 英國、 和美國。

## 參考文獻
砷铜铅石

**砷銅鉛石**（英語：Duftite) 是一種很普遍砷酸鹽礦物，化學式為 CuPb (AsO4)(OH)，與砷鈣銅礦 (conichalcite) 有關。 它是綠色的，通常形成葡萄狀聚集體。 它是砷鈣鎂石 (adelite)- 羥釩鋅鉛石 (descloizite) 組、砷鈣銅礦 - 砷銅鉛石 固溶體系列的成員。 在 Tsumeb 的砷銅鉛石 和砷鈣銅礦的標本通常在顏色和成分有分區。 微探針分析和 X 射線研究表明，在砷銅鉛石結構中，Zn 取代 Cu，Ca 取代 Pb。 這證明砷鈣銅礦、CaCu (AsO4)(OH)、砷鋅鈣礦石 (austinite)、CaZn (AsO4)(OH) 和砷銅鉛石 PbCu (AsO4)(OH) 之間存在固溶體。 它們都屬於砷鈣鎂石族。 砷銅鉛石以納米比亞 Tsumeb 的 Otavi 礦山的礦業委員 G Duft 的名字命名。 標準產地是納米比亞 Otjikoto 地區的 Tsumeb 礦區。

### 結構

砷銅鉛石的結構是由平行於 c 軸的共享邊的 CuO6 鏈，與扭曲八面體組成。 這些鏈由 AsO4 四面體和 Pb 連接。

### 產狀與分佈

砷銅鉛石是一種罕見的硫化物風化產品。 在標準產地它與藍銅礦伴生， 在澳大利亞新南威爾斯州的 Central Cobar 礦區，它與藍銅礦、輝長石、方鎂石和方鈣榴石伴生，在那裡還發現了仿石英後的一些二鐵礦假晶。 它與納米比亞 Tsumeb 礦床中的橄欖石、釩銅鉛礦 (mottramite)、藍銅礦、孔雀石、鉬鉛礦 (wulfenite) 和方解石一起出現。 在法國 Cap Garonne 礦中，它與砷鉛銅石 (bayldonite)、砷鉛礦 和白鉛礦一起出現。

已知砷銅鉛石的分佈地區包括阿根廷、澳大利亞、奧地利、智利、捷克共和國、法國、德國、希臘、義大利、日本、墨西哥、納米比亞、波蘭、葡萄牙、俄羅斯、南非、西班牙、瑞士、英國、美國和辛巴威的報導.

## 參考文獻
砷锌钙石

**砷鋅鈣石**（英語：Austinite）是一種砷酸鹽礦物，分子式為 CaZn [AsO4] OH，是砷鈣鎂石（adelite）- 羥釩鋅鉛石（Descloizite）礦物亞群的成員之一。它和砷鈣銅礦（conichalcite）形成銅 - 鋅固溶體系列。它類似含鎳的砷鈷銅鈣石 (Cobaltaustinite) 和 鎳砷鋅鈣石（nickelaustinite）。 以前「磚白雲石「（brickerite）被認為是不同的礦物，但現在被認是砷鋅鈣石。砷鋅鈣石的命名是為了紀念美國加利福尼亞州斯坦福大學的美國礦物學家奧斯汀・弗林特・羅傑斯 (Austin Flint Rogers, 1877–1957) .

## 結構

砷鋅鈣石屬正交晶系，空間群為 D24-P212121，通常爲無色、淺黃白色、綠色的透明至半透明晶體。具亞金剛光澤至絲絹光澤。摩氏硬度 4-4.5，密度 4.13
砷鋅鈣石的分子結構，由共享邊緣的 ZnO6 多面體和 Ca (O,OH)8 的扭曲多面體通過 AsO4 連接成鍊的三維網絡。

一個晶體具有對稱鏡面是指其對稱元素之一，可以通過平移或旋轉或兩者，疊加在該對稱元素的鏡像上，即所謂的」鏡像性」。鏡像性可由晶體點群決定。其點群種類有 32 個，其中 22 個能夠形成鏡像性。根據偏光平面向右還是向左旋轉，鏡像性分右旋或左旋。有時可從晶體的外形就可判斷道是右旋或左旋，有時需要光學方法來確定。

最常見的鏡像性礦物是石英，點群為 32；砷鋅鈣石的點群為 222，也是一種鏡像性礦物，兩者均具右旋或左旋晶體。

## 產狀

砷鋅鈣石是在含砷金屬礦床氧化帶中的一種稀有礦物，產於褐鐵礦的表面或孔洞中。 它與副羥砷鋅石（adamite）密切相關，一種次生礦物 L. W. Staples (1935). 。 砷鋅鈣石的伴生，除副羥砷鋅石外， 有石英、滑石和褐鐵礦。 其標準產地為 美國猶他州的 Gold Hill Mine (Western Utah Mine)，Gold Hill, Gold Hill District (Clifton District), Deep Creek Mts。

## 參考文獻
砷锌铅矿

**砷鋅鉛礦** （英語：Arsendescloizite）是一種鉛鋅礦物， 類似羥釩鋅鉛石 (descloizite) 的砷酸鹽物。於 1982 年獲得 IMA 批准的礦物。

### 屬性

砷鋅鉛礦是砷鈣鎂石 - 羥釩鋅鉛石 (descloizite) 礦物組的成員。其晶體呈片狀到楔形，在 {001} 方向的晶體呈板狀，並成玫瑰狀的聚集體。 [1] 成分由鉛 (48.35%)、氧 (18.67%)、砷 (17.48%)、鋅 (18.99%) 組成，並含有少量的氫 (0.24%)。 [3] 僅從成分來看，這種礦物也可被認爲類似砷鋅鈣石的含鉛礦物或類似砷銅鉛石 (duftite) 的含鋅礦物.

### 產地

砷鋅鉛礦的標準產地在納米比亞的 Tsumeb 礦。 其它產地包括英國坎布里亞郡。 墨西哥的杜蘭戈。砷鋅鉛礦為次生礦物產於金屬礦床中的熱液氧化帶中。 它與輝銅礦、石英、砷鉛礦、針鐵礦和矽鋅礦伴生。

## 參考文獻
砷黃鐵礦

**砷黃鐵礦**（英語：Arsenopyrite），也稱**毒砂**，是一種複合硫化物礦物，屬於毒砂亞族。它的化學式為 Fe (AsS)，高溫形成的毒砂富含砷，低溫形成的富含硫。通常毒砂為錫白色至鋼灰色，表面常帶淺黃的錆色，具金屬光澤。灼燒後具磁性，錘擊後散發出砷的蒜臭氣味。

中國古稱毒砂為「白砒石」，常用毒砂製取砒霜。

毒砂為提取砷和各種砷化合物的主要原料。其在氧化環境中容易分解而形成淺黃色或淺綠色的臭蒜石。

## 形態

毒砂的單晶常呈現柱狀，且柱面具有晶麵條紋，有時可見雙晶。集合體往往呈粒狀或緻密塊狀。

## 產地

毒砂廣泛的出現在金屬礦床種，但於高溫熱液礦床和中溫熱液礦床中更常見，常與錫石、鎢錳鐵礦、輝鉬礦和輝鉍礦等共生。

毒砂在世界上的產地有德國的弗萊貝格、英國的康沃爾、加拿大的科博爾、中國的陝西等。
砷黝铜矿

**砷黝銅礦**是一種銅砷硫代酸鹽礦物，理想化學式是 Cu12As4S13，其中的部分銅被鐵、鋅等元素置換後的化學式為 Cu6[Cu4(Fe,Zn)2]As4S13。它在 1819 年被以英國化學家史密森・特南特的姓氏命名。它與黝銅礦（Cu12Sb4S13）十分相似，只是將其中的銻替換為了砷，這兩種礦物均屬於固溶系列。砷黝銅礦常產於熱液和接觸變質沉積礦中，螢石、重晶石、方鉛礦、石英、黃銅礦和閃鋅礦都是常見的伴生礦物。產於德國薩克森州的弗萊堡、瑞士的倫哥巴契、美國蒙大拿州的比尤特和科羅拉多州的阿斯彭等地。

## 參見

* 斑銅礦
* 黝銅礦
* 礦物列表

## 參考資料
砸挂

**砸掛**，相聲界的行話，是指相聲表演中以開他人的玩笑的內容為笑料，常以大家所熟悉的知名人物被作為砸掛的對象。

一般而言僅作為玩笑的砸掛無傷大雅（如相聲演員郭德綱經常拿搭檔于謙的父親砸掛）。但針對性過強的話也可能引發法律問題，例如郭德綱曾因拿汪洋砸掛而引發官司。相聲演員高峰也因拿北京國安足球隊砸掛而引發北京國安球迷質疑。
砸橱窗抢劫

**砸櫥窗搶劫**（英語：smash and grab）是一種特殊形式的入室盜竊，主要是砸碎商店里的展示櫥窗，搶走貴重物品，然後迅速逃跑，而不關心是否會引起警報或製造噪音。砸櫥窗搶劫可能發生在許多情況下，無論是在白天還是在晚上，肇事者可能是經驗豐富的小偷，也可能是衝動的破壞者。

## 歷史

砸櫥窗搶劫在 1930 年代便開始普遍，到 1940 年代尤為普遍。隨著店主紛紛加固窗戶、安裝防護格柵，搶劫頻率降低。到了 20 世紀 50 年代，強行進入商店的方式是使用汽車和多爪鉤將窗欄從窗戶上拉下。

## 特點

通常，與開放的街道相比（特別是在街道上光線較暗或看不見的地方），封閉區域（例如購物中心和辦公樓）內的櫥窗和陳列櫃更不容易受到粉碎和搶劫。最近發生的砸櫥窗搶劫犯罪還涉及到用皮卡撞便利店或加油站的牆壁，以拆除自動櫃員機並取走現金。砸櫥窗搶劫的最大成本通常是更換窗戶或牆壁，這一成本有時可能遠遠超過被盜貨物的成本。襲擊者作案的工具包括錘子、磚頭和腳手架杆等，有時較大的石頭也可以成為作案工具。

## 威懾

有幾種方法可以阻止砸櫥窗搶劫。店主可以拴住他們的商品，並讓圍觀者清楚地看到這些拴系物。他們還可以避免在窗口中展示有價商品，但缺點是同時也降低了展示對客戶的吸引力。此外，店主可以加固櫥窗的玻璃，使其能夠承受襲擊工具的撞擊而不破碎。

## 案例

2009 年 3 月 29 日下午，澳大利亞墨爾本鬧市區的一家珠寶店遭遇打劫，一名歹徒用一把鐵錘砸碎玻璃櫥窗，搶走一枚 9.1 克拉的鑽石戒指，而案發現場附近至少有 20 名正在候車的路人目擊。

2014 年 1 月，中華人民共和國浙江省嵊州市巡特警大隊抓獲一名閻姓盜賊，他自 2013 年 9 月底開始作案十多起，用榔頭砸路邊商店並盜竊。他砸櫥窗時有一個特點，即砸一下馬上跑開，看周圍沒什麼動靜後再回來繼續砸，直到砸出人可以鑽進去的洞，然後入室盜竊。

2017 年 1 月 1 日晚，福建省廈門市嘉禾路錦繡廣場附近，一男子蒙面持鐵錘，砸破一家首飾店櫥窗玻璃，搶走兩尊鍍金的金佛，被民警和群眾當場抓獲。

2018 年 8 月 2 日凌晨，天津市和平區一男子在一通訊店用一塊大石頭砸通訊店櫥窗，將玻璃砸出一個大洞，並鑽入店內偷竊三部 iPhone。他於 8 月 11 日被當地警方抓獲。

## 參考文獻
砸烂公、检、法

**砸爛公檢法**，是指文化大革命期間，中央文革小組對於中國公安機關、檢察院、法院的政治攻擊口號，獲得毛澤東的支持。1967 年 8 月 7 日，時任國務院副總理、公安部部長謝富治發表講話，明確提出「砸爛公檢法」，大批公檢法部門的工作人員遭到迫害。據不完全統計，全國公安機關幹部遭迫害者達 3.4 萬餘人（一說 34 萬餘人），被逼死打死的 1200 餘人、被致傷殘的 3600 餘人，徐子榮、楊奇清、汪金祥、凌雲、嚴佑民等多名公安部副部長被迫害入獄，其中徐子榮死於秦城監獄。

## 背景

1966 年 5 月，毛澤東等人發動了文化大革命。1966 年 8 月 24 日，時任中央政法小組領導人、國務院副總理、公安部部長謝富治在三省一市座談會上說：「過去公安機關，羅瑞卿統治了八九年，徐子榮也統治了一個時期，他們搞反黨宗派集團。彭真管政法多年，他和馮基平、徐子榮、狄飛都是死黨，他們搞地下活動，告黑狀，想把某些人整倒。」 同年 10 月 26 日，最高人民法院開始受到衝擊，檔案庫被砸開。

1966 年 12 月 18 日，江青在接見紅衛兵時的講話直接針對公檢法機關，說道：

> 北京市西城區公安分局問題嚴重，已經調五六百名幹部去改組它。北京市公安局也肯定有問題，你們可以去造反。公安部、檢察院、最高人民法院都是從資本主義國家搬來的，建立在黨政之上，監察竟然監察到我們頭上了，整理我們的材料，這都是些官僚機構，他們這幾年一直是跟毛主席相對抗，我建議公安部門除了交通警、消防警以外，其他的全部由軍隊接管。
> 
> 

此後，最高人民檢察院受到衝擊，並且迅速蔓延到全國各級檢察機關。同年 12 月 31 日，謝富治指使「政法公社」（北京政法學院紅衛兵組織）接管北京市公安局西城分局。這一行為受到周恩來的嚴厲斥責。但謝富治並不接受周恩來的批評，公開對抗關於公安政法機關的權不能奪的指示，支持「造反派」在公安部、最高人民檢察院、最高人民法院搞層層奪權。1966 年年底，張春橋、謝富治等人經過策劃，出台了《中共中央、國務院關於在無產階級文化大革命中加強公安工作的若干決定》（簡稱《公安六條》）。

1967 年 1 月 25 日，謝富治在人民大會堂接見最高人民法院革命造反聯合總部 10 位代表時說：「你們奪權了，接管了最高法院的一切權力，我祝賀你們。你們從資產階級老爺們手裡把權奪過來，做得完全對。」2 月 7 日，謝富治在公安部全體工作人員大會上的講話中說：「從『文化大革命』開始，一直到『一月風暴』，大多數『公檢法』機關都是死保當地走資本主義道路的當權派，鎮壓革命群眾，說明毛主席的思想在我們公安政法系統沒有占到統治地位，要從『政治、思想、理論、組織上徹底砸爛』。」2 月，公安部除了謝富治、李震等外，所有的副部長、正副局長、大部分處長、一部分科長都被奪了權。

## 經過

1967 年 7 月 28 日，謝富治在中央政法口群眾組織代表會上說：「公檢法要實現革命大聯合，把劉、鄧、彭、羅那一套砸個稀巴爛，粉碎越徹底越好。」 8 月 7 日，謝富治在公安部全體人員大會上（「鬥爭羅瑞卿大會」），公開提出「砸爛公檢法」，說道：

> 砸爛公、檢、法，毛主席當我的面講過沒有十次也有八次。... [現在] 還沒有發現哪一個地方的公、檢、法是支持無產階級革命派的。... 作為一個組織來講，大城市的公安機關，縣公安局的八成以上，都是支持保守派的。這是因為 17 年來毛主席的思想在公安系統沒有占到統治地位。... 不把原來那一套政治、思想、理論、組織方面的壞東西徹底砸爛，就永遠跟不上毛主席思想。
> 
> 

謝富治授意將材料印發全國。12 月，中共中央決定對公安機關、檢察院、法院實行「軍管」，從此，公安機關軍管會行使國家的檢察權、審判權。

1968 年 2 月 17 日，謝富治接見最高人民檢察院軍代表時，稱：「過去，專政機關長期被彭真、羅瑞卿把持，他們就是反對毛澤東思想，不執行毛主席的革命路線，檢察機關也不例外。」 1968 年 12 月，最高人民法院軍代表、最高人民檢察院軍代表、內務部軍代表和公安部領導小組聯合提出了《關於撤銷高檢院、內務部、內務辦三個單位，公安部、高法院留下少數人的請示報告》。其中提出：「高檢完全是抄蘇修的，群眾早就說該取消了。」隨後，這個報告獲得了毛澤東的批准。該文件下達後，最高人民檢察院、軍事檢察院和地方各級人民檢察院相繼被撤銷。在「砸爛公檢法」後，專政矛頭指向廣大幹部和人民群眾，亂捕亂押，製造了大量的冤假錯案。

## 結果

據統計，中國大陸各地（除西藏外）共有 34,481 名公安人員遭到打擊迫害（一說 34 萬餘人），其中被拘捕判刑的有 1329 人，戴反壞分子帽子的有 3652 人，受到勞動教養、開除的有 781 人，有 1257 人被逼死、打死，3624 人被打傷、致殘。

* 僅北京市六個區縣的統計，基層治安保衛委員會的委員和積極分子被批鬥、抄家、遣送原籍或關押審查的，就有 568 人，其中被迫害致死、致殘的有 38 人。

## 後續

文化大革命結束後，1977 年 12 月 1 日至 1978 年 1 月 15 日，公安部在北京召開了第 17 次全國公安會議，共有 680 多人參加，包括 40 多名剛剛從監獄釋放出來不久的公安機關領導幹部。會議的議題是揭批林彪、「四人幫」在文化大革命期間砸爛公安機關、否定公安工作、殘酷迫害公安幹警的罪行，中共中央副主席汪東興、政治局委員紀登奎具體領導這次會議。

1979 年 1 月 25 日，原公安部副部長徐子榮以及廖魯言、胡錫奎、劉錫五、王其梅等其他領導幹部的平反昭雪追悼會在全國政協禮堂舉行，李先念主持追悼會，胡耀邦致悼詞，鄧小平等人送了花圈。

## 參見

* 嚴厲打擊刑事犯罪活動 (1983 年)
* 憲政
* 法治

## 參考資料
砸狗头

**砸狗頭**是 1950 年代中國土地改革運動時，中共政權鼓動農民將地主抓捕並處死的活動。在中國大陸波及的區域不詳，但至少在山東半島地區是這樣的。

其主要方式就是將地主捆綁在樹上，然後鼓勵村民用棍棒等工具打死。因為宣稱地主「不是人、是狗」，所以地主的頭顱也就成立「狗的頭」了。將地主處死後，會獎賞那些手段比較殘忍者。手段越是殘忍，獎賞越多；一些下手不重者，只能象徵性的獲得一些不值錢的物品。
砸票

**砸票**，又稱**灌票**，是指不記名投票中，某議題的瘋狂愛好者、偶像粉絲或親朋好友、公關公司、幕後黑手等，以一種不尋常投票手段，令該投票題目產生特別高的投票率。例如在手機短訊的投票中，花費大量金錢購買電話卡，發出無數短訊全部投給該特定候選人。在網際網路的選舉，利用按鍵精靈，或其他電腦程式，狂點某選項也是砸票的一種方式。

砸票可以解釋一些不記名投票，其投票率特高的其中一個原因。 

## 相關

* 種票
* 買票
* 灌水
* 街頭簽名運動
* 公投

## 參考文獻
砹化氢

**砈化氫**，又稱**氫砈酸**（化學式：HAt），是一種鹵氫酸，由氫原子與砈原子組成的共價化合物。

這種化合物溶於水生成氫砈酸，性質和其他四種鹵化氫相似 —— 實際上具備氫鹵酸中最強的酸性。但它極易分解為氫與砈單質，加之砈的同位素半衰期均很短，因此它的用途有限。由於氫原子 (2.20) 和砈 (2.22) 原子有著幾乎相等的電負度，砈的陽離子已被觀察到，解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此，砈化氫可以進行以下反應：

　
: 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2

此外，鹵化氫 HX 的趨勢是隨著鹵化物的周期增加，形成的焓降低。儘管氫碘酸溶液是穩定的，但是砈化氫溶液明顯不如水 - 氫 - 砈系統穩定。砈原子核的輻解也可能會切斷 H-At 鍵。
進一步的，砈沒有穩定的同位素，其中最穩定的是砈 - 210，它的半衰期約為 8.1 小時，使得它的化學成分及結構改變，特別難以處理，由於砈會衰變成其他元素（鉍或釙），所以可能會變成鉍化氫或釙化氫或分解。

## 參考文獻
砹的同位素

**砈**有 33 個已知的同位素，都具有放射性；它們的原子量從 191 到 223。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的證明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
砺剑工作室

**礪劍工作室**，又名**金山礪劍工作室**，是金山軟件於 2010 年成立的第八個遊戲工作室，代表作為《神道星 8 客》。

## 歷史

礪劍工作室成立於 2010 年 1 月，是金山首個為開發網頁遊戲設立的遊戲工作室，負責人為李安科。開發團隊由李安科組建，李安科為此翻閱了 3000 份簡歷，面試了 400 多人。礪劍工作室負責開發的《神道星 8 客》，金山軟件原計劃推於 9 月份推出，遊戲最後延期至 10 月開始首測。由於測試反應未如預期，金山軟件決定對減少在網頁遊戲方面的開發資源，11 月傳出礪劍工作室解散的消息，礪劍的部分精英成員被抽調到配到上水軒和七塵齋。12 月，李安科連同剩下的 30 餘名工作室成員離開金山軟件，轉到遊戲谷。

## 參考資料
砺岘站

**礪峴站**（朝鮮語：려현역／礪峴驛 _Ryŏhyŏn yŏk_ \*/?）是位於朝鮮民主主義人民共和國開城市開豐區域的一個鐵路車站。屬於平釜線。

## 歷史

* 1923 年 7 月 1 日，落成使用。

## 鄰近車站

**平釜線**

雞井站 - **礪峴站** - 開豐站
砺波市

**礪波市**（日語：砺波市／となみし _Tonami shi_ \*/?）為位於日本富山縣西部的行政區劃，轄區主要位於礪波平原中部，東部以庄東山系與富山市相隔，東北部則屬於射水丘陵。

以生產鬱金香的球根而聞名。

## 人口

## 歷史

現在的礪波市轄區過去在令制國時代屬於越中國礪波郡，14 世紀桃井直常在此建了增山城、庄之城、千代樣城以與斯波義將對抗，不過在畠山氏成為越中守護後，此區域又先後由石黑氏、神保氏所控制。

17 世紀進入江戶時代後成為前田氏加賀藩的領地；19 世紀末明治維新實施廢藩置縣後最初改隸屬金澤縣，在 1871 年的第一次府縣整併後，原屬越中國的區域被劃入新設立的新川縣，不過在 1876 年的第二次府縣整併中，又隨著新川縣被併入由原金澤縣更名而成的石川縣。

1889 年日本實施町村制，現在的礪波市轄區在當時分屬青島村、東山見村、雄神村、栴檀山村、栴檀野村、般若村、東般若村、南般若村、柳瀨村、太田村、中野村、油田村、庄下村、種田村、東野尻村、五鹿屋村、出町、鷹棲村、高波村、林村、若林村共 21 個行政區劃，其中位於現在礪波市西部的中野村、油田村、庄下村、五鹿屋村、出町和林村在 1952 年合併為**礪波町**，而其餘地區則在 1954 年年初陸續併入，礪波町也在規模擴大後於 1954 年同年改制為**礪波市**；同一時期，位於東南部山區的青島村、東山見村、雄神村、種田村也在 1952 年合併為庄川町。

2004 年礪波市及庄川町完成合併，合併後的新行政區劃仍繼續使用**礪波市**的名稱，成為第二代的礪波市。

### 變遷表

## 行政

### 歷任市長

## 交通

鐵路西日本旅客鐵道城端線以南北向通過主要市區，並以市區中的礪波車站為主要車站，利用城端線往北至位於高岡市的新高岡車站換乘北陸新幹線，可在約三個半小時抵達東京或是大阪。

貫穿整個北陸地區的高速公路北陸自動車道以東西向自主要市區南側通過，自愛知縣出發往北經岐阜縣到達富山縣的東海北陸自動車道，以及往北延伸至能登半島的能越自動車道則是與北陸自動車道在轄區西側與小矢部市交界處的小矢部礪波系統交流道交會，因此包括加越能巴士、海豚交通、西日本 JR 巴士、富山地方鐵道多家的客運業者有經營通過礪波車站的城際高速巴士，可自東京、名古屋市、大阪市、金澤市直接抵達市內。

轄內的客運路線則是由加越能巴士及市營巴士負責經營。

### 鐵路

* 西日本旅客鐵道
  * 城端線（高岡市） - 油田車站 - 礪波車站 - 東野尻車站 - （南礪市）
* * *

### 公路

**高速公路**

* 北陸自動車道：（小矢部市） - 小矢部礪波系統交流道 - 礪波交流道 - 高岡礪波智慧交流道 - （高岡市）

## 觀光資源

由於鬱金香為礪波市的特產，自 1952 年起礪波市政府每年春天都會舉辦礪波鬱金香博覽會，1964 年更直接利用位於市區內的富山縣農業試驗場空間，設置礪波鬱金香公園，也成為舉辦礪波鬱金香博覽會的固定地點；園區內也有利用建於 20 世紀初期的中越銀行本店建物所設立的礪波鄉土資料館，其內有展出礪波本地的歷史文書、傳統農具等資料。1996 年進一步設立了溫室「鬱金香四季彩館」，讓觀光客可以在全年都可以在此欣賞鬱金香。 

市區內在每年六月第二個周末會舉行礪波夜高祭，在夜間會有被稱為夜高行燈的山車。

農家建築分散在整片平原區域中的散居村為礪波平原的農村特色，除了可在位於轄內東南部庄川町地區的散居村展望台直接看到整個礪波平原及散居村分布的景色；礪波市政府也在市區的東南側建立了礪波散居村博物館，並規劃了情報館、傳統館、交流館、民具館四個主題區域。

位於東南部的庄川町地區則是以位於莊川小牧水庫的沿岸景色著名，在水庫中可搭乘庄川峽遊覽船自湖中欣賞山林景色；周邊區域也有多個溫泉旅館，被合稱為庄川溫泉鄉，此區域也在 1996 年被選入水鄉百選。在庄川畔的庄川水紀念公園除了展出本地傳統工藝及特產品外，在一年四季間會先後舉辦「庄川峽櫻花祭」、「庄川木工祭」、「庄川水祭」、「庄川柚子季」多項活動。

* * * * * * * *

## 姊妹、友好城市

### 日本

* 鵡川町（北海道）

　
: 過去舊庄川町與舊鵡川町由於町內同樣有與町名相同的一級水系，兩地更先後在 1991 年及 1992 年舉辦了首兩屆的「全國川高峰會」（以河川名命名的行政區劃高峰會），此後兩地因而開始繼續交流，並在 1995 年締結為姊妹城市；兩地先後在 2004 年及 2006 年合併為礪波市及新設立鵡川町後，於 2007 年繼續締結為姊妹城市。

### 海外

* 亞洛瓦（土耳其亞洛瓦省）

　
: 鬱金香為礪波市的特產之一，而鬱金香的原產地則是在土耳其的安納托利亞地區，1988 年礪波市市長與在前往土耳其訪問時，因鬱金香而開始與亞洛瓦交流，兩地在 1989 年締結為姊妹城市。
* 盤錦市（中國遼寧省）

　
: 1987 年起礪波市與常盤市的中學籃球隊開始相互交流拜訪，此後兩地的交流項目逐漸增加，兩地在 1991 年締結為友好城市。
* 利瑟（荷蘭南荷蘭省）

　
: 位於利瑟的庫肯霍夫為全世界最大的花園，園中亦栽種有大量的鬱金香，礪波市自 1989 年開始便開始派遣交流團前往利瑟拜訪，1991 年也成功邀請利瑟的市長前來礪波市參加市內舉辦的鬱金香活動；兩地因而在 1992 年締結為姊妹城市。

## 參考資料

## 相關條目

* 礪波郡
* 礪波平原
* 礪波

## 外部連結

* （日語） 礪波市的 Twitter 帳戶
* （日語） 礪波正倉
砺石_(星官)

**礪石**是中國古代星官之一，屬於二十八宿西方七宿的昴宿，在昴宿星團之東北，含 4 星，位於現代星座劃分的金牛座。

## 所含恆星

## 參考注釋
砺石一

**礪石一**，即**金牛座 ψ**（ψ Tau，ψ Tauri）是一個位於金牛座的恆星，距離地球約 90 光年。

礪石一是一顆黃白色 F - 型主序星，視星等為 + 5.21。

在中國古代星官系統中，它屬於西方白虎七宿中昴宿的星官礪石第一星，這也礪石一名字的來由。

## 參考資料
砺石三

**礪石三**，即**金牛座 χ**（χ Tau，χ Tauri）是一對位於金牛座的雙星，距離地球約 268 光年。

礪石三由一個分光雙星系統組成，主星礪石三 A 是一顆藍白色 B - 型主序星，視星等為 + 5.38。伴星礪石三 B 是一顆視星等為 + 7.6 的黃色 G - 型主序星，距離主星 19 角秒。

在中國古代星官系統中，它屬於西方白虎七宿中昴宿的星官礪石第三星，這也是礪石三名字的來由。

## 參考資料
砺石四

**礪石四**，即**金牛座 φ**（φ Tau，φ Tauri）是一對位於金牛座的雙星，距離地球約 342 光年。

礪石四的主星礪石四 A 是一顆橙色 K - 型巨星，視星等為 + 4.97。它的伴星礪石四 B 的視星等為 8.5，距離主星 52 角秒。

在中國古代星官系統中，它屬於西方白虎七宿中昴宿的星官礪石第四星，這也礪石四名字的來由。

## 參考資料
砺道人

**陳伯陶**（1855 年 —1930 年），字**象華**，**子礪**，號**九龍真逸**，別署**礪道人**、**九龍山人**，晚更名**永燾**，廣東東莞縣（今東莞市）中堂鎮鳳涌鄉人。 清末政治人物、學者。光緒十八年探花及第。官至江寧提學使，署布政使。清亡後以遺老自況，移居香港。

## 生平

陳伯陶之父陳銘珪為咸豐二年（1852 年）副貢。 咸豐五年（1855 年）三月十七日，陳伯陶生於東莞縣城家中。五歲啟蒙，六歲時，其父故交、學者陳澧主講東莞石龍的龍溪書院，陳伯陶拜陳澧為師，後來其經學詞章受陳澧影響頗大。十歲，通曉五經。 光緒元年（1875 年）中秀才， 光緒五年（1879 年）中解元（廣東鄉試考取第一名）。 光緒十八年（1892 年）壬辰科殿試高中一甲第三名（探花）, 賜進士及第，任翰林院編修、文淵閣校理、武英殿協修等職。

光緒二十一年（1895 年），陳伯陶外派往雲南、貴州、山東出任鄉試副考官。

光緒二十六年（1900 年）八國聯軍攻陷天津，陳伯陶攜眷返回東莞安頓妥當後，隨即趕赴西安追隨慈禧太后和光緒帝。《辛丑條約》簽訂後，陳伯陶跟隨光緒帝回京，並入值南書房任行走，充當皇帝的近身文學侍從。南書房行走雖無實務，但一直是清代文官嚮往的榮譽；事實上陳伯陶後來亦非常緬懷這段在皇帝身邊的歲月。

光緒三十二年，陳伯陶外調江寧提學使，開始走上教育官僚的道路。他曾經到日本考察教育發展，回國後在南京推廣實業高等學堂。他創辦了方言學堂和暨南學堂；前者是外語學校，後者是華僑學校，亦即暨南大學的前身。

光緒三十四年，陳伯陶遷任江寧布政使；可惜就在仕途日隆之際，光緒帝遽然去世。陳伯陶受此打擊，復見政局日漸緊張，遂於宣統二年棄官回歸東莞。

宣統三年，亦即辛亥革命爆發的同年，陳伯陶出任廣東省教育總會會長。武昌起義後，廣東變天，革命軍一度包圍東莞陳宅，陳伯陶於是攜眷逃往香港紅磡暫避。未幾宣統遜位，陳伯陶遂遷往九龍城，打算以此地為長居之所，並以秦朝東陵侯召平於秦亡後種瓜自給的典故，署其小樓名為「瓜廬」，以示效忠清廷，不事二朝。

陳伯陶來港後不剪辮，不易服，以前清遺老面目示人；又自號「九龍真逸」，決心以隱逸度其餘生。其間龍濟光入主廣東，曾力邀陳伯陶出山佐政；又以設廣東省志局為名，請其主持修志。陳伯陶始終不為所動，堅拒不就；反而應東莞同鄉葉湘南之邀，就地於九龍設局纂修《東莞縣志》。六年後志書 98 卷修成，另附《沙田志》四卷，全書一百卅十餘萬字，於時堪稱巨著。

《東莞縣志》是陳伯陶的專業製作，頗得學界好評。他又著手編纂宋元以來廣東遺民傳記資料，寫成《勝朝粵東遺民錄》、《宋東莞遺民錄》、《元廣東遺民錄》、《明東莞三忠傳》等書，以寄寓其思念前朝之情。

1922 年溥儀大婚，陳伯陶攜一萬元巨款入京祝賀，以盡為臣之禮。陳伯陶去國多年後重回昔日入值的南書房，感慨萬分，不勝唏噓。

陳伯陶隱居的九龍城，曾經是南宋末二帝的棲身之所。此地有宋王臺及侯王廟兩處遺址；前者為紀念二帝而設，後者則來歷不詳。此段亡國史事不但惹起陳伯陶的遺民思緒，更引起其尋根探低的興趣，最後考訂侯王乃宋末楊淑妃親弟楊亮節。未幾港府計劃收回宋王臺遺址轉售，事件為一眾遺老上書陳情勸止；結果港府不但撤回計劃，更容許遺老於宋王臺之上修建石垣以為屏護。風波平息後，陳伯陶特此撰寫《九龍宋王臺新築石垣記》以表慶賀。陳伯陶不時邀約遺民雅士，聚集其上酬唱互答，以寄故國之思。

陳伯陶一生埋首經籍，著述甚豐。來港之前曾經參與纂修《清史稿》〈儒林〉和〈文苑〉兩傳；在港所著除前述方志及遺民傳記之外，尚有《瓜廬文剩》、 《瓜廬詩剩》、《孝經說》、《袁督師遺稿》、《東江考》等多種。另外，陳伯陶亦不忘薪傳後代，與一眾遺老於學海書樓設壇講學，光大孔門事業。

1929 年青山寺「香海名山」牌坊落成，陳伯陶親題對聯誌慶。其聯云：「遵海而來杯渡情依中國土，高山仰止韓公名重異邦人」，對金文泰來港主政頗有讚許之意。

1930 年 8 月 20 日，陳伯陶卒於香港九龍城寓所。溥儀聞訊後賜予謚號「**文良**」，為遺老一生畫上圓滿句號。 女婿乃淩鴻勛之侄駐牙買加特命全權大使淩崇熙 （Samuel C.H. Ling)。

## 著述

陳伯陶著述甚多，主要有：

* 《孝經說》三卷
* 《勝朝粵東遺民錄》四卷
* 《宋東莞遺民錄》二卷
* 《明季東莞五忠傳》二卷
* 《袁督師遺稿》三卷
* 《東莞縣志》九十八卷等
* 《宋臺秋唱》一卷
* 《瓜廬詩賸》四卷
* 《瓜廬文賸》四卷
* 《沙田志》四卷

## 參考文獻

### 注釋

### 書目

* （清）法式善等，《清秘述聞三種》，中華書局，清代史料筆記叢刊，ISBN：ISBN 7101017428。

## 外部連結

* 陳伯陶 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中研院史語所
* 陳伯陶故居
* 清末探花陳伯陶其人其墓 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
砻市会师

**朱毛會師**，又稱**井岡山會師**，是 1928 年 4 月 28 日由毛澤東領導的秋收起義隊伍與朱德等人領導的南昌起義隊伍在江西萍鄉和宜春之間井岡山的會師。

## 前奏

1927 年 9 月 9 日，由毛澤東發動的秋收起義隊伍在進攻長沙等地失利後，毛澤東說服起義隊伍前往國民政府軍事勢力薄弱的江西萍鄉，10 月起義軍上井岡山。而此時南昌暴動的起義軍則決定南下進攻廣州，到達廣東三河壩時，周恩來決定用主力部隊進攻潮汕地區，遭到國民革命軍的夾擊，進攻失利。三河壩戰役失利後的 10 月 6 日，朱德率領殘部決定轉戰湘南。

## 經過

1928 年 4 月 19 日，毛澤東領導中國工農紅軍占領酃縣。國民政府隨即展開反擊，酃縣戰鬥結束後，毛澤東率部撤退。4 月 21 日，毛澤東和朱德在酃縣十都首次會面。4 月 22 日，國軍第八軍一師「熊震全部養日克服酃縣」。

或說 4 月 24 日，或說 4 月 28 日，南昌起義保留下來的隊伍和湖南地方武裝，在寧岡縣的礱市同工農革命軍會師。4 月 27 日上午，召開慶祝會師大會應。兩軍會師後，稱「工農革命軍第四軍」。1928 年 5 月 2 日，毛澤東就是以「工農革命軍第四軍軍委書記」的名義給中央寫信。

5 月 2 日前，毛澤東在連以上幹部會上決定四軍下轄第十師、第十一師、教導大隊，兩師下轄 6 個團。

5 月 4 日，在龍江書院召開慶祝會師大會，朱德任軍長，毛澤東任黨代表，王爾琢任參謀長，陳毅任政治部主任。紅四軍共三個師八個團，後來又縮編為兩個師六個團，全軍共六千餘人。湘南各縣農軍編入第十師、十一師有困難，所以就補建了第十二師，十二師師長由陳毅兼任。

5 月 25 日，在中共中央發布的《中央通告第五十一號 —— 軍事工作大綱》中提出：「在割據區所屬之軍隊，可正式定名為紅軍，以取消以前工農革命 (軍) 的名義。」1928 年 6 月 4 日，黨中央給朱、毛並轉前敵委員會的信中說：「關於你們的軍隊，你們可以正式改稱紅軍。」此後，部隊才正式稱為「工農紅軍第四軍」。

工農紅軍從 1927 年 10 月至 1930 年 2 月，在井岡山駐軍共歷時兩年零四個月。

## 意義與影響

中國工農紅軍在井岡山會師後，提出了「三大紀律，八項注意（開始是六項注意，後來增加了兩項）」。創建了第一塊革命根據地，確立了「以農村包圍城市，武裝奪取政權」的革命指導方針。

## 參考文獻

## 參見

* 井岡山革命根據地
* 井岡山戰鬥
砼车

**混凝土攪拌車**，或稱**預拌混凝土車**，是用來運送建築工地用預拌混凝土的專用卡車；由於它的外形，也常被稱為**田螺車**。卡車上裝有圓筒型攪拌筒運載混合後的混凝土，在運輸過程中會始終保持攪拌筒轉動，以保證所運載的混凝土不會凝固。運送完混凝土後，通常都會用水沖洗攪拌筒內部，防止硬化的混凝土占用空間。在台灣，台語也有沿用日文的控固力（コンクリート），以**控固力車**稱之。

## 結構原理

混凝土攪拌運輸車由汽車底盤和混凝土攪拌運輸專用裝置組成。其專用機構主要包括取力器、攪拌筒前後支架、減速機、液壓系統、攪拌筒、操縱機構、清洗系統等。工作原理是，通過取力裝置將汽車底盤的動力取出，並驅動液壓系統的變量泵，把機械能轉化為液壓能傳給定量馬達，馬達再驅動減速機，由減速機驅動攪拌裝置，對混凝土進行攪拌。

## 示例參數

## 外部連結
砾地毛茛

**礫地毛茛**（學名：_**Ranunculus glareosus**_）為毛茛科毛茛屬下的一個種。

## 參考文獻

## 擴展閱讀
砾岩

**礫岩**（英語：**conglomerate**）是一種沉積岩，由從母岩上破碎下來的，顆粒直徑大於 2 毫米的碎屑，經過搬運、沉積、壓實、膠結而形成的岩石，礫石的平均直徑如果在 2-4 毫米，為細礫，4-50 毫米稱為中礫，50-200 毫米為粗礫，大於 200 毫米為巨礫。礫岩是一種碎屑岩。其膠結物中常含有礦物，礫岩可以做為建築材料。

礫岩比較粗糙，可以見到明顯的礫石，如果膠結成岩石的礫石具有稜角，則稱為角礫岩。

底礫岩位於海侵層序的底部，與下伏岩層或呈假整合接觸，代表了一定地質時期的沉積間斷；底礫岩常由石英岩質礫岩形成。

## 形成

地形陡峭、氣候乾燥的山區，活動的斷層崖、後退岩岸容易形成礫岩。巨厚的礫岩層往往形成於大規模造山運動後，是強烈地殼抬升的證據。愈靠近盆地邊界，沉積物的粒度愈大，陸源碎屑總量也愈高。此外，古礫石層常是重要的儲水層，礫岩的填隙物中常含金、鉑等貴重礦產。

## 類型

* 正石英岩質礫岩：由穩定性岩和少量燧石、脈石英等碎屑組成，呈顆粒支撐，填隙物較少，常被矽質膠結。礫石分選性好，圓度高，礫石粒度偏小，礫岩層較薄。
* 岩屑礫岩：礫石粒度較大，礫岩層厚度較大，礫石分選、圓度較差，反映出碎屑搬運不遠，常在盆地邊緣、鄰近沉積區快速堆積。岩屑礫岩多數是大陸成因的。
* 紋層狀礫質泥岩：含有分散的礫級碎屑，其中雜基具有紋層，紋層在較大的礫石處上凸、下凹；岩石常與冰磧岩共生。若分散的礫級碎屑嵌入無紋層的雜基中，稱為塊狀礫質泥岩，是水下重力流沉積。若岩塊具磨光面、擦痕，為冰川成因。

## 外部連結

* 礫岩和角礫岩的圖片
* Conglomerate at Cushendun, Northern Ireland （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
砾沙早熟禾

**礫沙早熟禾**（學名：_**Poa sabulosa**_）為禾本科早熟禾屬下的一個種。

## 參考文獻