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硼替佐米

**硼替佐米**（INN 名稱：**Bortezomib**，原代號名 PS-341），千禧製藥定商品名為 **Velcade**，台灣的正式商品名為**萬科**，中國大陸的正式商品名為**萬珂**，硼替佐米是其主成分，是一種癌症治療藥物，是全球第一個合成的蛋白酶體抑制劑（proteasome inhibitor），可延緩、停止及治療多發性骨髓瘤和被套細胞淋巴瘤惡化的情況，屬於標靶治療的新型抗癌藥。對蛋白酶體的抑制作用是可逆的，所以有可控管的及可預測的用藥安全性為其最大優勢。

## 歷史

萬科於 1995 年由美國製藥公司 Myogenics 公司（後來改名為 ProScript）的科學家發現，並由美國國家癌症研究機構贊助下，首先被研發出的藥物代號為 PS-341，這個藥物是用於抑制蛋白酶體（proteasome），進而干擾細胞內 NF-κB 訊號傳導途徑。由於 NF-κB 在腫瘤細胞內扮演著腫瘤血管生成的重要角色，干擾 NF-κB 活化的過程，間接或直接促成腫瘤細胞的死亡。由於研發過程資金短缺，Myogenics 公司在 1999 年 5 月被 Leukosite 公司買下。1999 年 10 月 Leukosite 公司又被 Millennium Pharmaceuticals（千禧年藥品公司）收購，千禧年藥品公司並與美國嬌生公司合作繼續發展 PS-341。在這樣的情況下，萬科在公司受到重視的機會相對降低。直到有第一批臨床受試者接受萬科治療多發性骨髓瘤後達到完全恢復狀態，且四年後仍然存活著。這個令人為之振奮的成果改變了萬科在公司的地位。之後的臨床研究指出，一群對治療沒有反應或已經復發的骨髓瘤病患，接受萬科的治療，有 35% 對萬科有反應，而且其中有 10% 的患者屬於完全或接近完全的緩解（非常有效）。如此的反應率具有高度意義，因為後期疾病的患者或對其他治療無反應的多發性骨髓瘤患者，有完全緩解的很罕見。鑑於兩個第二期臨床試驗的證據顯示，PS-341 確實具備持續性的療效反應，促使美國食品藥品監督管理局（FDA）在 2003 年 5 月快速審查通過准許其用於治療已接受過至少兩種處方而表現出疾病惡化的多發性骨髓瘤，之後更進一步同意使用於所有多發性骨髓瘤病人。

台灣行政院衛生署於 2006 年核准萬科上市，已通過萬科合併其他癌症治療藥品作為第一線用來治療多發性骨髓瘤病人，2007 年 6 月納入全民健康保險給付 ，在 2010 年 3 月取得健保第二線治療給付，而在 2012 年 6 月取得健保第一線給付治療多發性骨髓瘤。

## 藥理學

### 機轉

著重於藥物和多發性骨髓瘤細胞內轉錄因子 NF-κB 關係的原因，是因為 NF-κB 的活性在大部分免疫細胞以及癌細胞中很活躍，會啟動許多與細胞週期及抗凋亡因子產生有關的基因。在正常情況下細胞內多餘的 NF-iκB 會在細胞質中和另一種抑制性蛋白質 iκB 結合，而無法進入細胞核中表現其功能。但在癌細胞中，受到磷酸化的 iκB 會和泛素（ubiquitin）結合而被蛋白酶體所辨識及分解，因此 NF-κB 就可以進入細胞核中，進一步啟動許多與細胞週期進展及抗凋亡因子產生有關的基因，使腫瘤細胞得以增殖。但當使用蛋白解體抑制劑（bortezomib）抑制蛋白酶體的功能後，減少 iκB 被蛋白解體破壞的程度，因此在細胞質內的 NF-κB 就會一直處於和 iκB 結合的狀態，無法進入細胞核中發揮其轉錄功能，因而抑制癌細胞的生長，並促進其死亡。

### 處方成份及含量

可供靜脈和皮下注射使用。每個單次劑量小瓶含有 Bortezomib 3.5 mg 無菌凍晶乾燥粉末，及 35 mg 非活性成分甘露醇。

### 台灣全民健保給付條件

有以下情形者，在台灣可使用全民健保給付萬科進行治療：

* 萬科可合併其他癌症治療藥品使用於多發性骨髓瘤病人。
* 被套細胞淋巴瘤（Mantle Cell Lymphoma，MCL）病人。

## 用法用量

限由醫師使用。病人接受一個為期三週的療程，在第 1、4、8、11 天接受 1.3 mg/m2/dose 的萬科，以 3~5 秒的時間靜脈注射給藥，經由周邊或中央靜脈導管，再以 0.9% 注射用氯化鈉溶液沖洗；或由皮下注射給藥。之後休息 10 天，再進行另一個治療週期，依據病患對藥物的反應程度而定，有 54% 的病人至少需接受萬科兩個療程（約 1.2 個月）之後可看到初始反應，總療程為 8 個週期 （約 6 個月）。連續的萬科劑量至少須間隔 72 個小時。

### 儲存方法

室溫儲存即可。

## 療效

在一個 682 個受試者的多國多中心，隨機分配（1:1）, 開放標記的前瞻性第三期臨床試驗於未曾治療且不適宜進行骨髓移植的多發性骨髓瘤的病人中，比較威克瘤（9 mg/m2）和強的松 (prednisone)（60 mg/m2）合併使用萬科（1.3 mg/m2）及單獨使用威克瘤（9 mg/m2）和強的松 （60 mg/m2）, 結果顯示合併使用萬科的病患會有較快的改善反應（1.4m vs. 4.2m）；較高比例的完全有效反應（30% vs. 4%）；較高比例的整體有效反應（71% vs. 35%）；較佳的整體存活率（第 3 年存活率 72% vs. 59%; 第 5 年存活率 46% vs. 34%）；以及延緩疾病進展的惡化時間（24m vs. 16.6m），萬科合併治療不只可以有效地增加臨床治療效果，更可以有效減少 52% 多發性骨髓瘤的復發機率和 31% 的死亡風險，可顯著的延長病患的存活期。

針對適合接受移植的多發性骨髓瘤病患，根據 Dr. Cavo 發表在 Lancet 的第三期臨床試驗結果顯示，萬科合併沙利竇邁（Thalidomide）和類固醇 Dexamethasone 用於治療一線適合移植的新診斷多發性骨髓瘤病患的臨床實驗結果顯示，病患接受萬科 (Velcade) 合併沙利竇邁（Thalidomide）和類固醇 Dexamethasone 的先期治療及移植後的鞏固治療療程後，經過長達六年的持續追蹤的研究結果顯示，萬科合併治療不只可以有效地增加臨床治療效果，更可以有效減少 37% 多發性骨髓瘤的復發機率。

在一個收有 669 個受試者的跨國、隨機分配（1:1）、開放標記第三期臨床試驗於接受一至三種治療後有多發性骨髓瘤病情惡化的病人比較其使用萬科與使用高劑量地塞米松，結果顯示使用萬科的病患會有較高比例的完全有效反應（9% vs. <1%）；較高比例的完全有效反應（43% vs. 18%）；較佳的整體存活率（29.8m vs. 23.7m）；以及延緩疾病進展的惡化時間（6.2m vs. 3.5m） 。

除了疾病治療效果以外，萬科經臨床研究證實，可顯著地改善多發性骨髓瘤病患腎臟惡化程度。

## 禁忌

萬科不能用於對萬科、硼或甘露醇過敏的病人。使用萬科治療期間避免懷孕及哺乳。

## 注意事項

* 因為萬科可能會引起倦怠，避免開車或操作危險機械及從事需要集中注意力的工作。
* 醫師為病患處方含硼替佐米成分藥品時應先進行病患之心、肺功能檢查，審慎評估病患之用藥風險效益後小心使用。

## 副作用

和使用其它治療方法所產生的副作用相比，萬科的副作用相對較小。

## 參考文獻
硼杂苯

**硼雜苯**是一種假想的有機硼化合物，化學式為 C5H5B，是一種缺電子分子。它的母體化合物尚屬未知，但陰離子 1_H_- 硼雜苯（[C5H5BH]-）及其加合物是已知的。

硼雜苯和路易斯鹼形成的加合物是穩定的，它們只能通過間接方法製得：

　
: C5H5N + MeOBC5H5SiMe3 → C5H5N-BC5H5 + MeOSiMe3

吡啶加合物 C5H5N-BC5H5 在結構上與聯苯相似。它是黃色固體，吡啶配體與硼雜苯緊密相連，在氘代吡啶中，未發現配體交換。

從化學性質上看，硼雜苯吡啶加合物的性質類似於二烯烴而非聯苯。

　
:

## 參考文獻
硼氢化

在有機化學中，**硼氫化 - 氧化反應**是烯烴與硼烷加成，再被氧化生成醇的兩步有機化學反應。 氫和羥基通過順式加成生成順式產物。硼氫化 - 氧化反應是一個反馬氏反應，羥基加成到取代基較少的碳上。在有機合成中，這是一個常用的反應。

反應一般按如下形式進行：

該反應常用四氫呋喃（THF）作為溶劑，有時也用其他的極性非質子溶劑。它分為兩步：在第一步中，甲硼烷（BH3）與雙鍵加成生成烷基硼，稱為烯烴的硼氫化反應。第二步中，烷基硼在鹼性條件下與過氧化氫作用生成醇，BH2 基團被氧化為羥基，這一步稱為烷基硼的氧化反應。

## 硼氫化反應

反應中使用的硼烷為乙硼烷（B2H6），常溫下以有毒無色氣體形式存在。在乙硼烷中，有兩個氫原子各以一對電子與兩個硼原子成 BHB 氫橋鍵（三中心兩電子鍵）。電子的離域使硼原子達到八隅體結構，同時降低了硼的親電性。由於含有空餘的 p 軌道，乙硼烷是一個強的路易斯酸。由於迅速的二聚反應，並不存在單獨的 BH3 分子。然而，當乙硼烷溶於醚或胺中時，可以形成穩定的配合物，其中氧原子或氮原子作為路易斯鹼提供孤對電子與硼形成配位鍵。這些物質的性質與硼烷相同。BH3 的四氫呋喃或乙醚溶液通常比乙硼烷氣體使用更方便，因此在實驗室中較為常見。

硼烷與烯烴的加成是一個協同反應，雙鍵的斷裂與新鍵的生成同時進行。過渡態理論可以更清楚地顯示反應的歷程：

由於該含硼基團將被羥基取代，所以第一步是立體決定的一步。硼將加成在與較少取代基相連的碳上。在過渡態中，多取代的碳上帶有少量正電荷，類似碳正離子。一般而言，多取代的碳上帶正電荷比少取代的碳穩定。如果硼烷進攻另一個多取代的碳，將是少取代的碳帶上正電荷，不利於穩定。但有時在空間位阻的影響下，硼烷也會加成到少取代的碳上。

硼烷將繼續進行類似的反應直到所有的三個氫原子被烴基所取代，即一分子硼烷可與三分子烯烴進行反應。所以有時使用只有一個氫原子的硼烷（R2BH）進行反應，例如一種被廣泛用於硼氫化反應的硼氫化試劑 9-BBN，它與烯烴反應有選擇性，可以只進攻位阻較小的雙鍵。

硼烷一般與烯烴進行順式加成，即加到雙鍵的同一邊。例如甲基環戊烯與硼烷生成反式產物。 

## 氧化反應

在第二步氧化反應中，過氧根離子進攻硼原子。烷基遷移到氧原子上生成構象保持的產物。

炔烴也可進行硼氫化 - 氧化反應，產物是醛或酮。為使反應停留在與一個硼烷加成的一步，通常使用帶有較大取代基的硼烷，如二 (二仲異戊基) 硼烷。在第二步如果與氯胺反應可得到胺。與溴和碘反應可得到相應的鹵代烷。使用甲酸可以得到烷烴。

## 參見

* 羥汞化反應：另一個使烯烴生成醇的反應。與硼氫化 - 氧化反應相比，羥汞化反應並不具有立體專一性。同時羥汞化反應是一個馬氏反應，生成與硼氫化 - 氧化反應相反的加成產物。

## 參考資料
硼氢化亚铁

**硼氫化亞鐵**是一種無機化合物，化學式為 Fe (BH4)2，是白色不揮發的固體。

## 物理性質

硼氫化亞鐵為白色不易揮發的固體，易溶於乙醚。

## 化學性質

硼氫化亞鐵在 - 10℃以下穩定存在，在 0℃迅速分解為乙硼烷、氫氣和含有鐵、硼的可自燃性物質。

## 配合物

硼氫化亞鐵的配合物有 L3Fe(H3BH)，L3 配合物為 [TpPh2] 和 [PhBP3]，[PhBP3]=[PhB(CH2PPh2)3]-。

## 製備

W.George 等人在 - 45℃下，用硼氫化鋰還原三氯化鐵得到硼氫化亞鐵和副產物氫氣、氯化鋰和乙硼烷。化學方程式如下：

　
: 2 FeCl3 + 6 LiBH4 → 6 LiCl + H2 + B2H6 + 2 Fe(BH4)2

## 參考資料
硼氢化亚铜

**硼氫化亞銅**，又稱**硼氫化銅 (I)**，是一種無機化合物，分子式為 CuBH4。

## 製備

1964 年，Klingen 用氯化銅和硼氫化鋰為原料，在 - 45℃的乙醚中反應，產生白色不揮發的化合物 CuBH4：

　
: 2 CuCl2 + LiBH4 → 2 CuBH4 + 2 LiCl + B2H6 + H2

## 化學性質

硼氫化亞銅極不穩定，在 - 12℃下即可分解：

　
: 2 CuBH4 → 2 Cu + B2H6 + H2

## 配合物

### 雙 (三苯基膦) 硼氫化亞銅

雙 (三苯基膦) 硼氫化亞銅的化學式為 2 (C18H15P)·CuBH4，相對分子質量 602.97，是無色針狀的晶體，為單斜晶體，空間群 C2/c，晶胞參數為 a=24.64Å，b=9.058Å，c=15.43Å，β=116.2°，Z=4。

### 其他配合物

硼氫化亞銅還能形成其他配合物，如 (R3Y)2Cu(BH4)（R = 烷烴或芳烴，Y=P、As、Sb）、Cu (η2-BH4)(DPPM)、Cu(η2-BH4)(DPPE)、Cu(η2-BH4)(cis-DPPET) 和 Cu (η2-BH4)(DPPB) 等。

## 參考資料
硼氢化合物

**硼烷**（Borane）即**硼氫化合物**，因其物理性質類似於烷烴，故稱之為硼烷。在已知的 20 多種中性硼烷中，最簡單的是乙硼烷 B2H6。甲硼烷只在氣態狀態中發現。

按照硼氫個數比，中性硼烷一般可分為 BnHn+4 類（少氫硼烷）和 BnHn+6 類（多氫硼烷）。此外還有大量的硼烷陰離子：

1. BnHn2− 類，如 B12H122−。為完整硼原子多面體閉合結構，成鍵類似於相應中性硼烷分子。
2. 由中性硼烷通過脫質子或與 H− 加成形成的陰離子，如 BH4−。
3. 由連接的氫化硼單元衍生出的陰離子，如 B18H21−。

## 通式

母體硼烷（即沒有取代基）有下列的通式，n 是硼原子數：

還有一類 _hypercloso-_硼烷，母體的通式為 BnHn。現在已合成出一些較為穩定的取代中性 _hypercloso-_硼烷，例如 B12(OCH2Ph)12（B12H12 的衍生物）。

## 命名規則

電中性硼烷的命名類似有機烷烴，但必須在其後使用括號附註氫原子的數量：

* B5H9 戊硼烷 (9)
* B6H12 己硼烷 (12)

在命名硼烷陰離子時，應在母體後的括號內註明陰離子的電荷。必要時，可將氫原子數於結構類型前註明。

* B5H8− 八氫合戊硼烷根 (1−)

對於較為複雜的硼烷，需要用前綴表明硼烷的結構類型：

* B5H9 巢式 - 戊硼烷 (9)
* B4H10 網式 - 丁硼烷 (10)
* B6H62− 六氫合 - 閉式 - 己硼烷根 (2−)

一些較為常見的硼烷也有俗名。

## 成鍵

硼烷中常出現五種類型的化學鍵，其中有包括氫橋鍵，硼橋鍵和閉合式硼鍵的三種缺電子的三中心二電子鍵和兩種一般的化學鍵 —— 硼氫鍵 B-H、硼硼鍵 B-B。在癸硼烷 (14) B10H14 中涉及到這五種鍵型。

例如，乙硼烷中三中心二電子的氫橋鍵的具體成鍵情況是：

每個硼原子均採取 sp3 雜化，4 個雜化軌道中有 3 個單電子軌道和一個空軌道。上方氫原子的有 1 個電子的 1s 軌道與兩個硼原子的共含 1 個電子的兩個 sp3 雜化軌道三者互相成鍵。這種鍵稱為三中心二電子鍵，同時由於其類似一座橋，故稱為氫橋鍵。

1976 年，威廉・利普斯科姆因為硼烷結構的研究得到諾貝爾化學獎。

## 分子結構

在 1970 年代早期，科學家發現硼烷的幾何構形存在某些共同點，這些硼原子簇多數都為完整的三角多面體（deltahedron）及缺少一個或多個頂點的三角多面體結構。已發現的三角形多面體包括：

一些硼烷的結構：

* * * * * *

## 參見

* 碳硼烷：硼烷陰離子中 B− 被等電子體 C 替換形成的化合物，通式為 BnC2Hn+2。

## 參考文獻
硼氢化物

**硼氫化物**是一類含有 BH4−離子的化合物。硼氫化物無論對於無機物的製備還是有機物的合成都是非常重要的試劑。關於硼氫化物的製備可以參見文獻。

## 理化性質

一些硼氫化物的性質如下表：

## 參考資料

## 參見

* 硼烷
硼氢化钇

**硼氫化釔**是一種無機化合物，化學式為 Y (BH4)3，為黃色晶體。

## 物理性質

硼氫化釔是黃色晶體，室溫下為立方晶格，而在 10MPa、氘氣氣氛下加熱至 475K 下轉變為面心立方晶格。

## 製備

Christoph Frommen 等人曾在液氮溫度下、30Hz 研磨頻率的磁場作用下，按摩爾比讓原料硼氘化鋰和氯化釔反應得到硼氘化釔：

　
: 4 LiBD4 + YCl3 → Y(BD4)3 + 3 LiCl + LiBD4（未反應的部分）

Yigang YAN 等人以乙醚為介質，在一定條件下用硼氫化鋰和氯化釔反應，得到產物：

　
: YCl3 + 3 LiBH4 → Y(BH4)3 + 3 LiCl

## 配合物

硼氫化釔可以形成配合物，如 Y (BH4)3·4NH3，這種配合物的空間群為 _Pc_21_n_，a = 7.1151(1)Å, b = 11.4192(2)Å, c = 12.2710(2)Å ，V = 997.02(2)Å3。其他的配合物有 (C5Me4H)2Y(BH4)(THF) 和 (C5Me5)2Y(BH4)(THF) 等。

## 參考資料
硼氢化钍

**硼氫化釷**是一種無機化合物，為易揮發的白色固體 ，化學式為 Th (BH4)4，有放射性。

## 物理性質

硼氫化釷為易揮發、易升華的白色固體，蒸汽壓為 (0.05/130) mmHg/℃。易溶於四氫呋喃，不溶於苯。

## 化學性質

硼氫化釷在 20℃較穩定，性質類似於鹽類化合物，與相應的鈉、鉀化合物類似。它可以形成一系列的加合物，如 Th (BH4)4(PMe3)2 等。

## 製備

1949 年，H.R. Hoekstra 等人採用類似於硼氫化鈾 (IV) 的製備方法，以無水四氟化釷和過量硼氫化鋁為原料，製備硼氫化釷：

　
: ThF4 + 2 Al(BH4)3 → Th(BH4)4 + 2 Al(BH4)F2

該反應在室溫即可進行。待反應結束後，將反應管加熱到 150℃保持數小時，抽取並測定未反應的硼氫化鋁，最後得到硼氫化釷。

1962 年，J. Lawrence 等人用矽烷和四烷氧基硼化釷為原料，在氨水、胺和醚等惰性溶劑中製備出硼氫化釷，方程式如下：

　
: Th[B(OR)4]4 + SiH4 → Th(BH4)4 + 4 Si(OR)4

## 用途

硼氫化釷可以用來儲存氫氣。

## 參考資料
硼氢化钛

**硼氫化鈦 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Ti (BH4)3。

## 歷史

1949 年，H. R. Hoekstra 先以四氯化鈦和硼氫化鋁為原料在 - 30～-40℃反應：

　
: TiCl4 + 3 Al(BH4)3 → 2 TiCl(BH4)2 + 3 AlCl2BH4 + B2H6 + H2

但沒有得到硼氫化鈦 (III)。而只有以四氯化鈦和硼氫化鋰為原料，才能制出硼氫化鈦 (III):

　
: 2 TiCl4 + 8 LiBH4 → 2 Ti(BH4)3 + 8 LiCl + B2H6 + H2

通過此法製備出的硼氫化鈦不溶於庚烷。

## 用途

硼氫化鈦可以用於催化烯烴的二聚反應。

## 配合物

硼氫化鈦可以和四氫呋喃形成配合物，Ti (BH4)3・2THF 是藍色的，可溶於 n - 庚烷、二甲苯、苯、乙醚，新制的 Ti (BH4)3・2THF 在空氣中易燃，燃燒帶有綠色火焰。而 Ti (BH4)3・3THF 是藍紫色的，會在空氣中發煙。硼氫化鈦還可以和氨形成配合物，如 Ti (BH4)3·3NH3 和 Ti (BH4)3·5NH3，它們可以用於儲氫 。

## 參考資料
硼氢化钠

**硼氫化鈉**是一種無機化合物，分子式 NaBH4。硼氫化鈉為白色粉末，容易吸水潮解，可溶於水和低級醇，在室溫下與甲醇迅速反應生成氫氣。在無機合成和有機合成中硼氫化鈉常用做還原劑。通常情況下，硼氫化鈉無法還原酯，醯胺，羧酸及腈類化合物，但當酯的羰基 α 位有雜原子存在時例外，可以將酯還原。在與硼氫化鈉接觸後可能會有有咽喉痛、咳嗽、呼吸急促、頭痛、腹痛、腹瀉、眩暈、眼結膜充血、疼痛等不良症狀。應儲藏在陰涼、乾燥的倉庫中。防潮、防震，不可與無機酸共同儲藏或運輸，遠離熱源及易燃物品。

## 發現

硼氫化鈉是由 H. C. Brown 和他的導師 Schlesinger 於 1950
年在芝加哥大學發現的。當時的目的是為了研究硼烷和一氧化碳絡合物的性質，但卻發現了硼烷對有機羰基化合物的還原能力。由於當時硼烷屬於稀有物質，因此並沒有引起有機化學家的重視。硼烷化學的發展得益於第二次世界大戰，當時美國國防部需要尋找一種分子量儘量小的揮發性鈾化合物用於裂變材料鈾 235 的富集。硼氫化鈾 U (BH4)4 符合這個要求。該化合物的合成需要用到氫化鋰，然而氫化鋰的供應很少，於是便宜的氫化鈉便被用來作原料，而硼氫化鈉就在這個過程中被發現。後來，因為六氟化鈾的處理工藝問題得到解決，國防部便放棄了通過硼氫化鈾來富集鈾 235 的計劃，而 Brown 的研究課題就變成了如何方便地製備硼氫化鈉。Army Signal Corps 公司對這個新化合物的野外就地製備大量氫氣的用途產生了興趣。在他們的資助下，開展了相關的工業化研究，產生了後來工業生產硼氫化鈉的工藝：

　
: 4 NaH + B(OCH3)3(g) → NaBH4 + 3 NaOCH3

產物是兩種固體。用醚類溶劑重結晶得到純品硼氫化鈉。

## 製備

除了上文提到的那種方法，現在還有其他的製備方法：

* Na2B4O7 + 16 Na + 8 H2 + 7 SiO2 → 4 NaBH4 + 7 Na2SiO3

　
: 這個反應在 723-773K、3-5 個氫氣壓下即可完成反應。

* NaBO2 + 4 Na + 2 H2 + 2 SiO2 → NaBH4 + 2 Na2SiO3

此法比上式更節省原料。

硼氫化鈉可以用正丙胺或異丙胺萃取。

## 應用

硼氫化鈉給有機化學家們提供了一種非常便利溫和的還原醛酮類物質的手段。在此之前，通常要用金屬 / 醇的辦法來還原羰基化合物，而硼氫化鈉可以在非常溫和的條件下實現醛酮羰基的還原，生成一級醇、二級醇。還原步驟是先把底物溶於溶劑，一般是甲醇或者乙醇，然後用冰浴冷卻，將硼氫化鈉粉末加入混合物攪拌至反應完全即可。反應過程可以用薄層層析監測。如果溶劑不是醇，那麼需要另加甲醇或者乙醇一同反應。硼氫化鈉是一種中等強度的還原劑，所以在反應中表現出良好的化學選擇性，只還原活潑的醛酮羰基，而不與酯、醯胺作用。

硼氫化鈉亦可用作醛類、酮類和醯氯類的還原劑，製造硼氫化鉀的中間體，製造乙硼烷和其他高能燃料的原料，用作塑料工業的發泡劑，造紙工業含汞污水的處理劑、造紙漂白劑，以及醫藥工業製造雙氫鏈黴素的氫化劑。

## 參考文獻
硼氢化钾

**硼氫化鉀**是一種無機化合物，化學式為 KBH4，可用作還原劑。

## 物理性質

硼氫化鉀可溶於甲醇、乙醇和液氨，不溶於乙醚、苯、四氫呋喃、甲醚和碳氫化合物。其溶解時在相應溶劑里的溶解度如下表：

硼氫化鉀在 90K 時具有面心立方結構，其中的陰離子（BH4-）為四面體結構，B-H 的鍵長為 1.260A。

## 化學性質

* 硼氫化鉀的水溶液在 100℃時完全放出氫氣。
* 硼氫化鉀固體和一些氧化物（如四氧化三鉛）混合加熱時，會發生燃燒，並產生金屬單質。

## 製備

硼氫化鉀可以通過硼氫化鈉與氫氧化鉀的複分解反應製備：

　
: NaBH4 + KOH → KBH4 + NaOH

## 參考資料
硼氢化铀

**硼氫化鈾 (IV)** 是一種無機化合物，化學式為 U (BH4)4，是一種綠色易揮發的固體，有放射性。

## 製備

1952 年，Hermann I. Schlesinger 等人採用鈾的四鹵化物（UCl4、UF4）和鹼金屬硼氫化物為原料（如 LiBH4）為原料，在無水的液體介質中反應，生成硼氫化鈾 (IV)：

　
: UCl4 + 4 LiBH4 → U(BH4)4 + 4 LiCl

Hermann I. Schlesinger 等人還用硼氫化鋁和鈾的四鹵化物反應製備 U (BH4)4：

　
: UF4 + 2 Al(BH4)3 → U(BH4)4 + 2 Al(BH4)F2

但硼氫化鋁法存在嚴重的不足，當硼氫化鋁遇到微量潮濕的空氣時，便會自發性產生猛烈的爆炸。 
在 Hermann I. Schlesinger 之後，В. В. Волков等人用固相的合成方法將四氯化鈾在磨球機中粉碎，得到硼氫化鈾 (IV)，化學反應方程式如下：

　
: UCl4 + 4 LiBH4 → U(BH4)4 + 4 LiCl

## 物理性質

硼氫化鈾 (IV) 為綠色、易揮發的固體（尤其超過 30℃時顯著揮發），固態時為聚合物。硼氫化鈾 (IV) 微溶於正庚烷和高純苯。硼氫化鈾 (IV) 有兩種晶型。第一種為黃綠色的，第二種為翠綠色的。第二種晶型為正交晶系。溶液中的 U (BH4)4 會發生離解：

　
: 3 U(BH4)4 → U(BH4)62- + 2 U(BH4)3+

## 化學性質

硼氫化鈾 (IV) 和水、醇反應生成氫氣。與乙醚反應形成包含硼氫化鈾分子的乙醚絡合物，該化合物在 - 80℃比較穩定。硼氫化鈾 (IV) 是活潑的，在空氣中緩慢發生反應生成黃色或白色的不揮發性物質。 
硼氫化鈾 (IV) 在 100℃分解，生成一種不揮發的物質，可自燃，可能是硼氫化鈾 (III)，並在 150℃進一步分解，產生 UB4 和氫氣。

## 應用

硼氫化鈾 (IV) 可以用於鈾的同位素的分離。

硼氫化鈾在頻率 I 的光的照射下，含 235U 的化合物會被激發，而含 238 的不會被激發。同時，用頻率 II 的光照射它們，含有 235U 的會發生化學分解，而含有 238U 的不會分解。然後再加熱它們，使未分解的升華，238U(BF4)4 會揮發，而 235U(BF4)4 在同樣的溫度下不會揮發。由上述方法可以實現鈾的同位素的分離。

## 硼氫化鈾 (III)

硼氫化鈾 (III) 是一種無機化合物，化學式為 U (BH4)3，在溶液中會發生離解：

　
: 3 U(BH4)3 → U(BH4)52- + 2 U(BH4)2+

硼氫化鈾 (III) 可以在 100℃下熱分解硼氫化鈾 (IV) 得到：

　
: 2 U(BH4)4 → 2 U(BH4)3 + B2H6 + H2

## 參考資料
硼氢化铍

**硼氫化鈹**是一種無機化合物，化學式為 Be (BH4)2。

## 結構

硼氫化鈹的晶體結構由螺旋狀的 BH4Be 和 BH4 聚合物單元組成。它是缺電子化合物，可以和配位體分子作用生成加合物。

## 歷史

Schlessinger 等人用硼氫化鋰和氯化鈹為原料，在 90～140℃將混合物共熱，並在 - 80℃捕集這個揮發性化合物：

　
: BeCl2 + 2 LiBH4 → Be(BH4)2 + 2 LiCl

## 反應

最純的氫化鈹可由三苯基膦（PPh3）與硼氫化鈹反應製得：

　
: Be(BH4)2 + 2PPh3 → 2Ph3PBH3 + BeH2

硼氫化鈹可以和水猛烈作用，放出氫氣，它在空氣中自燃。它於 - 80℃同乾燥的氯化氫氣體反應，產生氫氣、乙硼烷和氯代硼烷。在 100℃和過量的氯化氫完全反應：

　
: Be(BH4)2 + 2 HCl → BeCl2 + B2H6 + 2 H2

## 參考資料
硼氢化铝

**硼氫化鋁**，又稱**四氫硼酸鋁**，是一種無機化合物，化學式為 Al (BH4)3。它是一種揮發性易自燃的液體，用於火箭燃料、航空煤油添加劑和實驗室用還原劑。與多數離子型的金屬硼氫化物不同的是，硼氫化鋁是一種共價化合物。

## 性質

硼氫化鋁是無色的揮發性液體，是鋁化合物中最容易揮發的。它在空氣中猛烈氧化，但在真空中，低於 25℃緩慢分解，加熱至 70℃，硼氫化鋁分解失去氫，形成不同的揮發性產物：

　
: Al(BH4)3 → HAl(BH4)2 + [BH3]

## 製備

最早製備硼氫化鋁的方法是三甲基鋁與過量的乙硼烷發生反應：

　
: Al2(CH3)6 + 4 B2H6 → 2 B(CH3)3 + 2 Al(BH4)3

然而這種方法產率較低，速率又慢，不適用於工業生產，後來被廢棄。

硼氫化鋁可由硼氫化鈉與氯化鋁反應來製備：

　
: 3 NaBH4 + AlCl3 → Al(BH4)3 + 3 NaCl

　
: 此反應在 100-150℃、無溶劑的條件下反應。若氯化鋁過量，則會產生氯化硼氫化鋁 ClAl (BH4)2 或 Cl2AlBH4。

而在四氫呋喃中，硼氫化鈣與氯化鋁的類似反應可製得不易自燃的四氫呋喃加合物：

　
: 3 Ca(BH4)2 + 2 AlCl3 → 3 CaCl2 + 2 Al(BH4)3

## 反應

與所有的硼氫化物一樣，它是一種還原劑以及負氫提供者。它與水反應生成氫氣，並能還原羧酸酯、醛和酮到醇。

硼氫化鋁與四甲基錫或四甲基鉛劇烈反應，生成固體產物，最終分解成金屬單質、氫氣、甲基硼烷和一甲基硼氫化鋁（CH 
3Al(BH 
4) 
2），但是並未獲得二甲基或三甲基取代的硼氫化鋁，這可能是取代反應中間體的空間位阻過大所造成的。而該反應的中間體可能是 Me2Sn(BH4)2 和 Me3PbBH4 一類的物質。

## 參考文獻

## 擴展閱讀
硼氢化铪

**硼氫化鉿**是一種無機化合物，分子式為 Hf (BH4)4，是一種低熔點的易揮發的固體。

## 物理性質

硼氫化鉿有低熔點和低沸點，熔化熱為 3.4kcal/mol，是易揮發的白色單晶結構的固體，室溫下在真空易升華。

## 化學性質

硼氫化鉿在 350℃以下和氨氣反應可以得到二硼化鉿（HfB2）。

## 製備

硼氫化鉿可以通過下法製備：

　
: LiBH4 + HfCl4 → Hf(BH4)4 + 4 LiCl

## 參考資料
硼氢化铯

**硼氫化銫**是一種無機化合物，化學式為 CsBH4，有強還原性。

## 性質

硼氫化銫是離子化合物，有強還原性。在 25℃以下，硼氫化銫具有面心立方晶形。

## 歷史

1954 年，M. Douglas Banus 將 Rb 和 Cs 分別溶於無水甲醇，得到甲醇銣和甲醇銫，濃縮到飽和，加入硼氫化鈉的甲醇溶液後，形成白色沉澱，經過精細處理後分別得到硼氫化銣和硼氫化銫。其中硼氫化銣有 95.3% 的產率，但硼氫化銫只有 85% 的產率。

1956 年，W. Robert 用銫鹽的水的飽和溶液和硼氫化鈉、硼酸鈉、醇鈉的混合物得到沉澱，分離出 CsBH4。

1969 年，H. B. H. Cooper 用氫化銫和乙硼烷反應得到硼氫化銫。

## 參考資料
硼氢化铵

**硼氫化銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4BH4，是一種在室溫下不穩定的白色晶體，於 1958 年被發現。它是目前已知氫含量最高（ρm = 24.5 wt% H2）的固體化合物。

## 製備

硼氫化鈉和氟化銨在−60 °C（或−78 °C）的液氨中反應，可以得到 NH4BH4 和 NaF。

　
: NaBH4 + NH4F → NH4BH4 + NaF

硼氫化鈉和硫酸銨在四氫呋喃中的反應會有 NH4BH4 作為中間體產生，它會和之後生成的 NH3BH3 反應，進一步生成 [(NH3)2BH2]BH4、B3N3H6 等產物。

　
: NH4BH4 + NH3BH3 → [(NH3)2BH2]BH4 + H2

## 性質及結構

硼氫化銨在−40 °C 開始分解，25 °C 經過 6 h 便只剩 50%，分解反應的產物是 [BNH6]x 和氫氣。在固態時，它的分解產物是 (NH3BH3)2；在含有痕量氨的乙醚中，它分解為 NH3BH3。它在液氨中穩定。

NH4BH4 在 1.5 GPa 開始發生相變，由 α 相轉變為 β 相，並在 3.4~4.6 GPa 轉變為 γ 相。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Tom Autrey. Chemical approaches to on-board hydrogen storage. The road to reversibility in "Inorganic hydrides". _Preprints - American Chemical Society, Division of Energy & Fuels_, 2014. 59 (1): 4. CODEN: PACSCT.
硼氢化铷

**硼氫化銣**是一種無機化合物，立方晶體，分子式為 RbBH4，有強還原性，極易吸濕。

## 製備

硼氫化銣可以由硼氫化鈉和甲醇銣（CH3ORb）在甲醇中反應製備，也可以通過硼化銣和氫化銣的反應得到。

## 物理性質

硼氫化銣為白色立方晶體，相對密度為 1.920，極易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

## 化學性質

硼氫化銣加熱分解，其水溶液緩慢分解，遇酸劇烈分解。有強還原性 (因為含有負價的氫)，可以將一些金屬氧化物還原為單質。

## 儲存

硼氫化銣在儲存的時候應密封避光，和氧化劑、酸類分開存放。

## 應用

由於銣的昂貴，硼氫化銣的應用受到限制，目前僅在研究中使用到它。

## 參考資料
硼氢化锂

**硼氫化鋰**是一種無機化合物，化學式為 LiBH4，為強還原劑。

## 化學性質

硼氫化鋰可以和甲醇反應，生成氫氣和硼甲氧化鋰。

　
: LiBH4 + 4MeOH → Li[B(OMe)4] + 4H2↑

## 製備

硼氫化鋰可以由硼氫化鈉和氯化鋰的反應製得。

　
: NaBH4 + LiCl → NaCl + LiBH4

## 參考資料
硼氢化锆

**硼氫化鋯 (IV)** 是一種無機化合物，化學式為 Zr (BH4)4。

## 歷史

1949 年，H. R. Hoekstra 以氟鋯酸鈉和硼氫化鋁為原料製備硼氫化鋯：

　
: NaZrF5 + 2 Al(BH4)3 → Zr(BH4)4 + 2 AlF2BH4 + NaF

2008 年，Y. Nakamori 用純度為 95% 的硼氫化鋰和四氯化鋯在 0.1MPa 的氬氣氣氛中，用磨球機反應 5h 得到產物：

　
: LiBH4 + ZrCl4 → Zr(BH4)4 + 4 LiCl

## 化學性質

硼氫化鋯十分活潑，暴露於空氣時劇烈氧化，引發燃燒，隔絕空氣加熱可以分解。

## 配合物

硼氫化鋯可以形成 [(C5H4R)2Zr(BH4)2](R = H, Me, SiMe3) 等配合物。

## 應用

硼氫化鋯可以用來儲氫，也可以通過分解來製備二硼化鋯 。

## 參考資料
硼氢化锌

**硼氫化鋅**是一種易燃的無機化合物，化學式為 Zn (BH4)2，有強還原性。

## 製備

硼氫化鋅可以通過無水氯化鋅和硼氫化鈉反應製備：

　
: ZnCl2 + 2 NaBH4 → Zn(BH4)2 + 2 NaCl

## 性質

硼氫化鋅具有還原性，其還原能力與氫化鋁鋰 (LiAlH4) 相當，選擇性更好。它長期放置會變質，加入 N,N - 二甲基甲醯胺 (DMF) 與其形成配合物增加其穩定性。

## 配合物

硼氫化鋅可以和氨形成配合物，分子式為 Zn (BH4)2·2NH3，受熱時 NH3 上的一個氫和 BH4-上的一個氫之間的氫鍵發生斷裂：Hδ+ + Hδ- → H2，進而分解：

　
: nZn(BH4)2·2NH3 → [Zn(BH3NH2)2]n + 2n H2

## 用途

### 有機合成

硼氫化鋅可以對醛（酮）、羧酸及衍生物、亞胺、腈、環氧化合物、烯（炔）等進行選擇性還原，對手性分子還具有良好的立體選擇性。

### 商業應用

硼氫化鋅不能長期放置，因此其商業應用受到了限制。

## 參考資料
硼氢化锰

**硼氫化錳**是一種無機化合物，化學式為 Mn (BH4)2。

## 歷史

2009 年，Rodovan Cerný 用球磨法製備出硼氫化錳 (II)：

　
: 2 MBH4 + MnCl2 → 2 MCl + Mn(BH4)2，其中 M=Li 或 Na

所用原料的硼氫化物純度為 95%，氯化錳的純度為 99.999%。

## 物理性質

硼氫化錳可以在 90～450K 穩定存在，為三方晶系，空間群 P3112。通過計算和實際分析，硼氫化錳是離子化合物，而四硼氫根內是共價鍵連結的；由於錳的半滿的 3d 電子，讓硼氫化錳顯現出半金屬特性。

## 化學性質

硼氫化錳受熱按下式分解：

　
: Mn(BH4)2 → Mn + 2 B + 4 H2

該反應為放熱反應。

## 配合物

硼氫化錳可以形成溶劑化配合物，如 Mn (BH4)2(THF)3、(Ph4P)[Mn(BH4)3] 等。其中 Mn (BH4)2(THF)3 是通過氯化錳和硼氫化鈉在四氫呋喃中反應得到的。

## 用途

硼氫化錳是有潛力的儲氫材料。

## 參考資料
硼氢化镁

**硼氫化鎂**是一種無機化合物，有強還原性，受熱分解。

## 製備

硼氫化鎂由硼氫化鋰和氯化鎂為原料，在加熱且無溶劑的條件下製備。

## 物理性質

硼氫化鎂在 453K 為六方結構，具有 P61 空間群（a = 10.047 (3)Å, c = 36.34 (1)Å, V = 3176 (1)Å3 at 0.2 GPa）；隨著溫度升高，轉為正交晶系，空間群為 Fddd；達到 613K 時，開始分解，放出氫。多孔的硼氫化鎂可以吸收氫氣、氮氣和二氯甲烷。

## 化學性質

硼氫化鎂在 270℃分解，完全釋放出氫氣，得到單一相的 MgB2。T. Matsunaga 認為硼氫化鎂的分解分為兩步：

　
: 第一步：達到 563K 時，按下式分解：

　
: : Mg(BH4)2 → MgH2 + 2 B + 3 H2

　
: 第二步：超過 590K 時，按下式分解：

　
: : MgH2 → Mg + H2

## 配合物

硼氫化鎂存在一些配合物，如 Mg (BH4)2·Me2NC2H4NMe2、Mg(BH4)2·6NH3 和 Mg (BH4)2·2NH3。

## 參考資料
硼氫化鈉

**硼氫化鈉**是一種無機化合物，分子式 NaBH4。硼氫化鈉為白色粉末，容易吸水潮解，可溶於水和低級醇，在室溫下與甲醇迅速反應生成氫氣。在無機合成和有機合成中硼氫化鈉常用做還原劑。通常情況下，硼氫化鈉無法還原酯，醯胺，羧酸及腈類化合物，但當酯的羰基 α 位有雜原子存在時例外，可以將酯還原。在與硼氫化鈉接觸後可能會有有咽喉痛、咳嗽、呼吸急促、頭痛、腹痛、腹瀉、眩暈、眼結膜充血、疼痛等不良症狀。應儲藏在陰涼、乾燥的倉庫中。防潮、防震，不可與無機酸共同儲藏或運輸，遠離熱源及易燃物品。

## 發現

硼氫化鈉是由 H. C. Brown 和他的導師 Schlesinger 於 1950
年在芝加哥大學發現的。當時的目的是為了研究硼烷和一氧化碳絡合物的性質，但卻發現了硼烷對有機羰基化合物的還原能力。由於當時硼烷屬於稀有物質，因此並沒有引起有機化學家的重視。硼烷化學的發展得益於第二次世界大戰，當時美國國防部需要尋找一種分子量儘量小的揮發性鈾化合物用於裂變材料鈾 235 的富集。硼氫化鈾 U (BH4)4 符合這個要求。該化合物的合成需要用到氫化鋰，然而氫化鋰的供應很少，於是便宜的氫化鈉便被用來作原料，而硼氫化鈉就在這個過程中被發現。後來，因為六氟化鈾的處理工藝問題得到解決，國防部便放棄了通過硼氫化鈾來富集鈾 235 的計劃，而 Brown 的研究課題就變成了如何方便地製備硼氫化鈉。Army Signal Corps 公司對這個新化合物的野外就地製備大量氫氣的用途產生了興趣。在他們的資助下，開展了相關的工業化研究，產生了後來工業生產硼氫化鈉的工藝：

　
: 4 NaH + B(OCH3)3(g) → NaBH4 + 3 NaOCH3

產物是兩種固體。用醚類溶劑重結晶得到純品硼氫化鈉。

## 製備

除了上文提到的那種方法，現在還有其他的製備方法：

* Na2B4O7 + 16 Na + 8 H2 + 7 SiO2 → 4 NaBH4 + 7 Na2SiO3

　
: 這個反應在 723-773K、3-5 個氫氣壓下即可完成反應。

* NaBO2 + 4 Na + 2 H2 + 2 SiO2 → NaBH4 + 2 Na2SiO3

此法比上式更節省原料。

硼氫化鈉可以用正丙胺或異丙胺萃取。

## 應用

硼氫化鈉給有機化學家們提供了一種非常便利溫和的還原醛酮類物質的手段。在此之前，通常要用金屬 / 醇的辦法來還原羰基化合物，而硼氫化鈉可以在非常溫和的條件下實現醛酮羰基的還原，生成一級醇、二級醇。還原步驟是先把底物溶於溶劑，一般是甲醇或者乙醇，然後用冰浴冷卻，將硼氫化鈉粉末加入混合物攪拌至反應完全即可。反應過程可以用薄層層析監測。如果溶劑不是醇，那麼需要另加甲醇或者乙醇一同反應。硼氫化鈉是一種中等強度的還原劑，所以在反應中表現出良好的化學選擇性，只還原活潑的醛酮羰基，而不與酯、醯胺作用。

硼氫化鈉亦可用作醛類、酮類和醯氯類的還原劑，製造硼氫化鉀的中間體，製造乙硼烷和其他高能燃料的原料，用作塑料工業的發泡劑，造紙工業含汞污水的處理劑、造紙漂白劑，以及醫藥工業製造雙氫鏈黴素的氫化劑。

## 參考文獻
硼氮六环

**環硼氮烷**（英語：Borazine）是一種非極性無機化合物，化學式為 B3N3H6。該環狀化合物的結構中有三個 B-H 單元和三個 N-H 單元交替出現。它是苯的等電子體，故有時被稱為**無機苯**。與苯一樣，環硼氮烷是一種具有芳香氣味的無色液體。

## 合成

在 1926 年，化學家 Alfred Stock 和 Erich Pohland 通過乙硼烷與氨的反應合成了環硼氮烷。

環硼氮烷可以通過乙硼烷和氨按 1:2 比例在 250-300°C 下反應合成，轉化率為 50%。

　
: 3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B3H6N3 + 12 H2

更有效的途徑為硼氫化鈉與氯化銨反應：

　
: 6 NaBH4 + 3 (NH4)2SO4 → 2 B3N3H6 + 3 Na2SO4 + 18 H2

在兩步法中，三氯化硼先轉化為三氯環硼氮烷：

　
: 3 BCl3 + 3 NH4Cl → B3Cl3H3N3 + 9 HCl

再使用硼氫化鈉還原：

　
: 2 B3Cl3H3N3 + 6 NaBH4 → 2 B3H6N3 + 3 B2H6 + 6 NaCl

## 結構

環硼氮烷與苯為等電子體，具有相似的性質，因此有時也被稱為無機苯。由於硼和氮之間的電負度差異，它們並不完全相同。X 射線晶體學結構測定表明，環硼氮烷內的鍵長都等於 1.429Å，與苯性質相同。然而，環硼氮烷並沒有形成完美的六邊形。硼原子的鍵角為 117.1°，氮原子的鍵角為 122.9°，使分子具有 _D_3_h_ 對稱點群。

與氮的電負度（鮑林標度 3.04）相比，硼的電負度（2.04）以及硼的缺乏電子和氮的孤對電子有利於環硼氮烷的內消旋體結構。

其中硼表現為路易斯酸，氮表現為路易斯鹼。

## 芳香性

由於環硼氮烷與苯的相似性，因此對其芳香性進行了許多計算和實驗分析。環硼氮烷的 π 電子數遵從 4n+2 規則，B-N 鍵長相等，表明其可能是芳香族化合物。然而硼和氮之間的電負度差異導致電荷共享不均，從而導致鍵具有更大的離子特性，因此預計其電子離域比全碳類似物差。環硼氮烷的標準生成焓變化量 ΔHf 為−531 kJ/mol，熱穩定性非常好。

### 自然鍵軌道

自然鍵軌道理論（NBO）分析表示環硼氮烷中的芳香性較弱。在 NBO 模型中，環中的 B-N 鍵略微偏離原子核軸，B 和 N 的電荷差異較大。核獨立化學位移（NCS）分析提供了一些進一步的證據，證明基於 B-N π 鍵對磁遮蔽的貢獻的芳香性。基於 NBO 軌道的計算表明，該 π 鍵允許產生微弱的環電流，在一定程度上抵消了環硼氮烷中心模擬的磁場。一個小的環電流確實表明存在一些離域現象。

### 電子局域函數

電子局域函數（ELF）對環硼氮烷中的成鍵進行拓撲分析，表明環硼氮烷可以認為是芳香族化合物。然而，基於電子盆地的分叉值差異，環硼氮烷中的鍵合比苯的鍵合離域性更差。較大的分叉值表示電子離域性較好，有人認為當該分岔值大於 0.70 時，其離域性就足以指定化合物為芳香族化合物。對於苯，該值為 0.91，但環硼氮烷的 π 系統在 ELF 值為 0.682 時分叉。這是由於 B 和 N 之間的電負度差異，產生鍵的相互作用力比苯中 C-C 的相互作用力弱，導致電子在 B-H 和 N-H 單元上的定域化增加。分叉值略低於 0.70 的極限值，表明其有中等的芳香性。

## 性質與用途

### 水解

環硼氮烷很容易水解，生成硼酸、氨和氫氣。

### 聚合

在 70°C 下加熱環硼氮烷會放出氫氣並形成聚環硼氮烷：

　
: n B3N3H6 → [B3N3H4]n

### 鹵化氫和鹵素

環硼氮烷與氯化氫形成加成物：

　
: B3N3H6 + 3 HCl → B3Cl3N3H9

　
: 環硼氮烷與氯化氫的加成反應

　
: B3Cl3N3H9 + NaBH4 → (BH4N)3

　
: 使用硼氫化鈉還原

環硼氮烷與溴的加成反應無需催化劑。其對硼進行親核攻擊，對氮進行親電攻擊。

### 陶瓷前體

氮化硼可通過將聚環硼氮烷加熱至 1000°C 製備。

環硼氮烷也是其他潛在陶瓷的起始材料，例如碳氮化硼。環硼氮烷也可用作前體，在銅、鉑、鎳、鐵等催化表面使用化學氣相沉積法（CVD）生長六方氮化硼（h-BN）薄膜和單層。

### 其他用途

聚環硼氮烷已被提議作為氫燃料電池汽車應用的回收儲氫介質，使用「單罐」工藝進行消化和還原以重新生成硼烷氨。

在其他 B-N 型化合物中，混合的胺基 - 硝基取代環硼氮烷已被預測優於碳基炸藥，如 CL-20。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Sneddon LG, Mirabelli MG, Lynch AT, Fazen PJ, Su K, Beck JS. Polymeric precursors to boron based ceramics (PDF). Pure Appl. Chem. 1991, **63** (3): 407–410. S2CID 53629042. doi:10.1351/pac199163030407.
* Jeon JK, Uchimaru Y, Kim DP. Synthesis of novel amorphous boron carbonitride ceramics from the borazine derivative copolymer via hydroboration. Inorganic Chemistry. August 2004, **43** (16): 4796–8. PMID 15285647. doi:10.1021/ic035254a.
* Paetzold P. New perspectives in boron-nitrogen chemistry - I (PDF). Pure Appl. Chem. 1991, **63** (3): 345–350. S2CID 53659373. doi:10.1351/pac199163030345.
* Islas R. Borazine: to be or not to be aromatic. Structural Chemistry. 2007, **18** (6): 833–839. S2CID 95098134. doi:10.1007/s11224-007-9229-z.
硼海镇

**硼海鎮**，是中華人民共和國遼寧省丹東市寬甸滿族自治縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

硼海鎮下轄以下地區：

夾皮溝村、​上甸子村、​下甸子村、​掛鍾嶺村、​白石村、​大湯石村、​小湯石村和三道灣村。

## 參考資料
硼烯

**硼烯**是硼原子的單分子層結晶，也就是說它是硼的二維同素異形體。硼烯最早在 1990 年代中期被理論預言，2015 年在實驗中不同結構的硼烯被證實存在。

## 性質

在超高真空條件下的潔淨金屬表面上，不同種類的硼烯晶體和金屬可以以原子尺度的薄片形式製備。如圖 1 所示，它們的原子結構由三角和六邊形圖樣混合而成。其原子結構是平面內雙中心和多中心的成鍵的結果，這對於硼這樣的缺電子元素來說非常典型。

硼烯在面內有具有彈性和理想的強度。在某些情況下它可以比石墨烯更堅固且更柔韌。例如，硼奈米管比其他所有已知的碳和非碳的奈米結構都有更高的二維楊氏模量。由於硼烯面內多中心鍵合的流變性，面內的拉伸載荷下會使得硼烷發生獨特的結構相變。理論上硼烯有著更高的比熱容，電導率和離子傳輸特性，它有作為電池陽極材料的潛力。氫很容易吸附到硼苯上，使它具有作為儲氫材料的潛力 —— 可以儲存其重量 15％以上的氫。硼烯可以催化氫分子分解成氫離子，並催化分解水。

## 歷史

I. Boustani 和 A. Quandt 的計算研究表明，小的硼團簇不像硼烷那樣是正二十面體，相反它們被發現是准平面的（見圖 2）。這導致了所謂的 Aufbau 原理被發現 ，該原理預測了硼烯、硼富勒烯（硼球烯）和硼奈米管存在的可能性。

進一步的研究表明，擴展的三角形硼烯（圖 1（c））是金屬性的，並有著非平面的彎曲的幾何形狀。進一步的從穩定 B80 硼富勒烯開始的計算表明，有著蜂窩結構並部分由六邊形孔填充的擴展的片狀硼烯是穩定的。這些硼烯的結構被預言是金屬性的。所謂的 γ 片（_β_12 硼烯或 υ1/6 片）示於圖 1（a）。

硼團簇的平面性首先由王來生的研究小組通過實驗證實。晚些時候他們證明了 B 
36 結構（見圖 2）是具有六重對稱性和完美六邊形空缺的最小硼團簇，它可能可以作為擴展二維硼烯的基礎。

在矽烯被製備後，多個研究小組預測，硼烯有可能能在金屬表面上被製取。特別地，硼烯的晶格結構取決於金屬表面，顯示出不同於自由狀態下的晶格結構。

在 2015 年，兩個研究小組成功地在超高真空條件下在銀（111）表面合成了不同的硼烯的相。在三個製取成功的硼烯的相中（見圖 1），υ1/6 片或 _β_12 在早先的理論中被證明是銀（111）面上的基態，而 _χ_3 硼烯是 Xiao Chen Zeng 團隊在 2012 年預測的。目前為止硼烯僅存在於底物上，對把它們轉移到與設備兼容的襯底上的方法的研究是有必要的，但也是一個挑戰。

在理論計算的支持下，原子尺度的表徵揭示的結構讓人想起混合著的包含三角和六方結構的硼團簇，正如先前的理論預言的那樣，如圖 1 所示。掃描隧道顯微鏡證實硼烯是金屬性的。這與硼的同素異形體不同 —— 後者是半導體並具有基於 B12 二十面體的原子結構。

## 參見

* 硼的同素異形體
* 硼球烯

## 參考文獻
硼烷

**硼烷**（Borane）即**硼氫化合物**，因其物理性質類似於烷烴，故稱之為硼烷。在已知的 20 多種中性硼烷中，最簡單的是乙硼烷 B2H6。甲硼烷只在氣態狀態中發現。

按照硼氫個數比，中性硼烷一般可分為 BnHn+4 類（少氫硼烷）和 BnHn+6 類（多氫硼烷）。此外還有大量的硼烷陰離子：

1. BnHn2− 類，如 B12H122−。為完整硼原子多面體閉合結構，成鍵類似於相應中性硼烷分子。
2. 由中性硼烷通過脫質子或與 H− 加成形成的陰離子，如 BH4−。
3. 由連接的氫化硼單元衍生出的陰離子，如 B18H21−。

## 通式

母體硼烷（即沒有取代基）有下列的通式，n 是硼原子數：

還有一類 _hypercloso-_硼烷，母體的通式為 BnHn。現在已合成出一些較為穩定的取代中性 _hypercloso-_硼烷，例如 B12(OCH2Ph)12（B12H12 的衍生物）。

## 命名規則

電中性硼烷的命名類似有機烷烴，但必須在其後使用括號附註氫原子的數量：

* B5H9 戊硼烷 (9)
* B6H12 己硼烷 (12)

在命名硼烷陰離子時，應在母體後的括號內註明陰離子的電荷。必要時，可將氫原子數於結構類型前註明。

* B5H8− 八氫合戊硼烷根 (1−)

對於較為複雜的硼烷，需要用前綴表明硼烷的結構類型：

* B5H9 巢式 - 戊硼烷 (9)
* B4H10 網式 - 丁硼烷 (10)
* B6H62− 六氫合 - 閉式 - 己硼烷根 (2−)

一些較為常見的硼烷也有俗名。

## 成鍵

硼烷中常出現五種類型的化學鍵，其中有包括氫橋鍵，硼橋鍵和閉合式硼鍵的三種缺電子的三中心二電子鍵和兩種一般的化學鍵 —— 硼氫鍵 B-H、硼硼鍵 B-B。在癸硼烷 (14) B10H14 中涉及到這五種鍵型。

例如，乙硼烷中三中心二電子的氫橋鍵的具體成鍵情況是：

每個硼原子均採取 sp3 雜化，4 個雜化軌道中有 3 個單電子軌道和一個空軌道。上方氫原子的有 1 個電子的 1s 軌道與兩個硼原子的共含 1 個電子的兩個 sp3 雜化軌道三者互相成鍵。這種鍵稱為三中心二電子鍵，同時由於其類似一座橋，故稱為氫橋鍵。

1976 年，威廉・利普斯科姆因為硼烷結構的研究得到諾貝爾化學獎。

## 分子結構

在 1970 年代早期，科學家發現硼烷的幾何構形存在某些共同點，這些硼原子簇多數都為完整的三角多面體（deltahedron）及缺少一個或多個頂點的三角多面體結構。已發現的三角形多面體包括：

一些硼烷的結構：

* * * * * *

## 參見

* 碳硼烷：硼烷陰離子中 B− 被等電子體 C 替換形成的化合物，通式為 BnC2Hn+2。

## 參考文獻
硼烷四氢呋喃

**四氫呋喃硼烷**（**Borane-tetrahydrofuran complex**），別名為**硼烷四氫呋喃絡合物**，分子式為 C4H11BO，CAS 號為 14044-65-6，是一種硼氫化和還原性的試劑，多用在不飽和鍵與某些官能團的硼氫化與還原反應中。

四氫呋喃硼烷易溶於四氫呋喃，和水接觸時反應強烈，釋放出可燃性氣體。需常溫密閉避光，通風乾燥惰性氣體下。

## 製備和用處

四氫呋喃硼烷的合成可通過將硼氫化鈉與三氟化硼的乙醚配合物溶於二甘醇二甲醚，並向溶液中加入四氫呋喃而製得。

四氫呋喃硼烷是可商購的，但是也可以通過將乙硼烷溶解於 THF 中而成。另一種方法是在 THF 中用碘氧化硼氫化鈉。 

四氫呋喃硼烷可以將羧酸還原為醇，並且是將胺基酸還原為氨基醇的常用途徑 （e.g. 纈氨酸醇）。它可以加成烯烴，得到有用的中間體 — 有機硼化合物。 接下來的化合物都是用四氫呋喃硼烷製備的：9 - 硼二環 [3.3.1] 壬烷、9-(2,6,6 - 三甲基二環 [3.1.1] 庚 - 3 - 基)-9 - 硼 - 二環 [3.3.1] 壬烷、 雙 {(1S,2S,3S,5R)-2,6,6 - 三甲基二環 [3.1.1] 庚 - 3 - 基} 硼烷。它也可以用來合成甲硼烷 (BH3) 的加合物。

## 危險性

四氫呋喃硼烷對空氣高度敏感，需要使用空氣隔絕技術。 

## 參見

* 硼烷氨
* 二甲硫醚硼烷
* 叔丁胺甲硼烷

## 參考資料
硼烷氨

**硼烷氨**是一個化合物，分子式為 H3NBH3。硼烷氨是最基本的硼 - 氮化合物，因為氫經濟的發展，硼烷氨因其穩定的儲氫能力引起人們的關注。

## 合成

因為乙硼烷和氨反應通常生成二氨鹽 [H2B(NH3)2]+·[BH4]−，所以，硼烷氨的製作方法一般是用一個甲硼烷的加合物和氨反應，如下所示：

　
: BH3(THF) + NH3 → BH3NH3 + THF

硼烷氨的另一個合成方法在 2007 年取得了專利，如下圖所示：

　
:

## 結構與性質

硼烷氨的結構可以被看做是氮和硼的氫化物，但就性質上來說，硼上的氫比較顯鹼性，而氮上的氫有一定的酸性。在標準狀況下，硼烷氨是一個固體。硼烷氨也是乙烷的等電子體，結構與乙烷類似，不過顯而易見的是，它與乙烷在性質上的相似度很低，因為硼烷氨是固體而乙烷是氣體（沸點：-181℃，相差 284℃）。學界已經就這個顯著的差別討論了很多年。

　
:

B-N 的鍵長是 1.58 (2)Å，B-H 和 N-H 的鍵長分別是 1.15 和 0.96Å。

硼烷氨的固體結構顯示 N_H_ 和 B_H_ 中心有著很強的相互作用。

最初對於硼烷氨的晶體學分析把 B 和 N 的相對位置弄反了，直到應用可以更精確定位氫原子的中子衍射技術，才得到最新的結構。

## 應用

在氫經濟中，硼烷氨可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料，因為當加熱硼烷氨時，它首先會聚合成 (NH2BH2)n，如果繼續加熱，再繼續聚合成 (NHBH)n。

在有機合成中，硼烷氨被用作一個在空氣中穩定的乙硼烷的衍生物。

## 參考文獻
硼球烯

**硼球烯**（B40，Borospherene），是一個含有 40 個硼原子的團簇分子。硼球烯與 C60 相似，同為元素的球形結構，但具有不同的對稱性。王來生研究組發現了硼球烯，並在 2014 年 7 月的 _Nature Chemistry_ 上發表了相關內容。硼球烯是近年來的一系列團簇分子，包括 C60、錫球烯（stannaspherene）以及鉛球烯（plumbaspherene），中的最新發現的成員， 而最新被發現的硼球烯分子含有不常見的七邊形面。

## 結構

硼球烯有獨特的軸對稱性（一個 180° 的旋轉），所以它並不是像二十面體對稱的 C60 那麼的接近球狀。它具有 D2d 四角反稜柱對稱，就像棒球。它有四個七邊環和兩個六單元環之間的 48 個三角的硼，形成四組 8 個的硼原子，和兩組 4 個的其他原子。每一個硼原子和四至五個其他原子結合。（詳見布朗大學的新聞中的插圖）

布朗大學的化學教授王來生，用電腦做出了可能的 B40 結構模型。起先有兩個可能的組成被預測出來 —— 片狀結構和封閉的籠狀結構。但由光電子能譜發現合成出來的結構是籠狀結構。但是這些籠狀結構並非十分均，王來生教授如此說明：「有些原子延伸出來，讓硼球烯的表面比巴克球還要不平滑」。

## 參見

* 硼的同素異形體
* 硼墨烯
* 金屬硼球烯

## 引用和注釋
硼的同位素

**硼**（原子量：10.811 (7)）共有 14 個已知同位素，質量數介於 7-19 之間，其中有 2 個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的硼同位素有 2 個，分別是 10B 和 11B，皆為穩定同位素。其他放射性同位素都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過，且半衰期都極短，非常不穩定。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
硼砂

**硼砂**（英語：Borax）是一種硼酸鹽礦物，化學式為 Na2B4O5(OH)4·8H2O。它發現於鹼性湖泊環境的蒸發岩沉積物中，在乾旱地區作為地表風化結殼。它是從加利福尼亞博朗和附近地區開採的主要礦物，也是四硼酸鈉的主要來源。硼砂的英文「Borax」來自阿拉伯語「بورق」（_bauraq_，意為白色）。

## 發現

最廣泛的礦床位於土耳其的基爾卡（Kirka）。硼砂也在阿根廷、玻利維亞和智利的安第斯山脈開採。然而最大的產量來自加利福尼亞的礦床。

## 用途

這種礦物是商業四硼酸鈉的重要來源，它用於製造玻璃纖維、清潔劑、防腐劑、冶金中的助熔劑和金屬氧化物的溶劑。

## 參考資料
硼砂珠实验

**硼砂珠試驗**是熔珠試驗的一種，而熔珠試驗是一種傳統的對一些特定金屬分析的試驗，由瑞典化學家永斯・雅各布・貝采利烏斯在 1812 年發明並推廣。自那時以來，很多鹽如碳酸鈉或氟化鈉被用作助熔劑，繼硼砂之後最重要的是磷酸氫鈉銨，它是磷酸珠試驗的基礎。

## 硼砂珠試驗

用酒精噴燈的火焰灼燒鉑絲 (焰色反應中也使用了鉑絲) 至紅熱，然後插入粉狀的硼砂，硼砂便會附著在紅熱的部分，膨脹並且失去結晶水，然後收縮，形成一個無色透明的玻璃似的珠子（系偏硼酸鈉和氧化硼的混合物）。

通常珠子會弄濕，並蘸入待測試液中，讓物質附著上去。如果附著的物質太多了，珠子就會變暗、變得不透明。接著把珠子和附著的物質在較低的還原焰中灼燒，冷下來之後硼砂珠的顏色就能觀察到。接著再在氧化焰中灼燒，冷下來後顏色再次能被觀察到。

有些金屬的硼砂珠試驗有它特殊的顏色，如金屬銅、鐵、鉻、錳和鎳就有特徵性的硼砂珠顏色。試驗完畢後，珠子可以在灼熱後突然浸入水中洗掉。

## 參考文獻
硼礦

**硼**是一種非金屬元素，在地殼中分散狀態的硼礦非常多，而且是地表水、地下水、岩漿噴氣、礦泉水和所有岩層的氣液包中所具有的元素，硼礦物幾乎在地質裡的所有階段都可以形成，從岩漿到表生作用，硼礦是一種用途廣泛的化工原料礦物，硼在玻璃、冶金、醫藥、搪瓷、油漆、日用化工、農業以及國防尖端工業等部門都是不可缺少的。因此，硼資源的開發、利用，對於現代工業的發展，具有越來越重要的作用。

## 硼礦特點

在世界中含硼的礦物非常多，主要含硼礦物：硼矽酸鹽礦物、硼鋁矽酸鹽礦物和硼酸鹽礦物，硼矽酸鹽礦物主要是矽鈣硼石和賽黃晶；硼鋁矽酸鹽礦物做成的是電氣石和斧石。硼類礦物有多達 100 多種，但作爲工業硼資源開發利用的有 10 種，如天然硼砂、遂安石、硼鎂石、硬硼鈣石、天然硼酸、鈉硼解石、柱硼鎂石等。

## 硼礦的加工技術

目前，中國大部分都是用數硼礦加工都是以硼鎂石爲原料生產出硼砂和硼酸，然後進一步加工成其他的硼化合物。

## 參考來源
硼酸

**硼酸**（分子式：H3BO3）別名：原硼酸，正硼酸，是一種無機酸，為白色結晶性粉末，有滑膩手感，無氣味，主要用於消毒、殺蟲、防腐，在核電站控制鈾核分裂的速度，以及製取其他硼化合物。其為白色粉末或透明結晶，可溶於水；有時也會以礦物的形式存在，常存在溶解於某些礦物、火山湖水或溫泉。

## 製造

通常以硼砂與硫酸反應來製備硼酸：

　
: ${\ce {Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O -> 4H3BO3 + Na2SO4}}$

或將硼礦粉與碳酸氫銨溶液混合，經加熱後分解得到含硼酸銨料液，再經脫氨，得到硼酸。也可以用鹽酸酸解硼精礦，經過過濾、結晶和乾燥的處理，即得硼酸。

## 存在

硼酸很常見，很多地方都有，例如：

* 海水
* 植物，尤其是水果，幾乎每種水果都有硼酸
* 某些特定地區的火山，通常是存在火山口的蒸氣中
* 一些溫泉中
* 天然硼酸，顧名思義，就是天然的硼酸礦物
* 和很多其他礦物中，例如硼砂、方硼石、硬硼鈣石等等

## 性質

溶於水、酒精、甘油、醚類及香精油中，水溶液呈弱酸性。硼酸在水中的溶解度隨溫度升高而增大，並能隨水蒸汽揮發。

硼酸首先由霍姆貝格（1652－1715）製得，他是用硫酸和四硼酸鈉混合反應而製造的，霍姆貝格將之命名為 _sal sedativum Hombergi_，意思是「霍氏鎮靜鹽」。雖然硼酸在水中很穩定，但只要將之加熱到 170 °C 就會分解成偏硼酸 （HBO2），偏硼酸是白色晶體，較難溶解於水，大約在 236 °C 熔化，如果繼續加熱到 300 °C 就有可能進一步分解成四硼酸（H2B4O7）或叫焦硼酸，為白色固體，而如又進一步加熱的話就變成三氧化二硼。

水溶液中，硼酸主要以未游離的 B (OH)3 形式存在，只有少數與水中的 OH- 結合形成 [B (OH)4]−，使硼酸具有一元弱酸的性質。

　
: ${\ce {B(OH)3 + 2H2O <=> [B(OH)4]- + H3O+}}$

硼酸和硼酸鹽可以很迅速地與多元醇（如甘油）和 α- 羥基羧酸形成穩定的螯合物，使其酸性增強。這是分析化學用氫氧化鈉溶液在甘露醇存在下滴定硼酸的基礎。

## 分子結構

硼酸是由不對稱氫鍵相連的 B (OH)3 單元組成的片層結構，層間的距離為 318 皮米。

## 危險性

### 人類

一般硼酸的毒性不大，成人的致死量約為按每公斤體重 15～20 克，而小孩為每公斤體重 3～6 克。一次大量的吸收後可能會導致急性中毒，早期症狀為嘔吐、腹瀉、皮疹、中樞神經系統先興奮後抑制。嚴重得發生循環衰竭或休克，一般會在 3～5 天死亡。如果反覆食用小劑量會在體內累積，導致慢性中毒，出現厭食、乏力、精神錯亂、皮炎、禿髮、月經紊亂。

### 動物

一般來說，含 0.25% 硼酸飲用水餵食動物引起慢性中毒，硼酸會抑制動物生長， 動物屍體解剖並無組織受損現象，周圍血液循環也沒有改變。根據實驗結果：

* 天竺鼠口服攝入硼酸的致死劑量為 175 mg/kg。
* 大鼠的半數致死劑量為 900mg/kg。
* 小鼠的半數致死劑量為 466mg/kg。
* 鱒魚的半數致死濃度為 100 ppm（軟水）或 79 ppm（硬水）。

## 用途

### 醫藥用途

硼酸可以用於消毒或治療較小的割傷和燒傷，有時也被用作製造敷藥、軟膏等藥品的原料。硼酸可以治療黴菌感染，例如念珠菌症等疾病。以少量硼酸浸濕襪子可以治療足癬（香港腳），硼酸還可以治療人類和哺乳動物的外耳炎。

硼酸是唯一可以施用在眼部的酸，因此硼酸也是市面上多數眼藥水的重要成分。

### 殺蟲

硼酸曾被美國國家環境保護局用作控制蟑螂、白蟻、火蟻、跳蚤、蠹魚和其他爬行害蟲的殺蟲劑。硼酸會影響牠們的新陳代謝並腐蝕牠們的外骨骼，它可以做成含有引誘劑（砂糖等）的食物餌從而殺死害蟲，直接用乾燥的硼酸也有同樣的效果。如果直接用硼酸的話，硼酸可能會滲進入地板的裂縫，而當昆蟲走過裂縫時，腳上便沾有硼酸，當牠們再整理自己時（用嘴舔舐）就會吃進硼酸，食後成脫水狀態，會出屋外覓水，這導致牠們在三到十天內死亡。 有殺蟑藥採用硼酸當作餌劑成分：如在擺放後約 3-7 日內逐漸看不到蟑螂出沒，也無屍體蹤影，即見效果；且可保屋內清潔，和農藥成份的連鎖殺蟑藥相較之下，較可避免造成細菌孳生。

### 防腐

硼酸還可以殺死細菌和白蟻，因此其具有防腐用途。因為硼酸有毒，所以很少用在食物方面，但常用在木頭等容易腐爛的東西上。通常會把硼酸製成特殊的軟膏，並且塗在木頭上，或者把浸泡過硼酸和乙二醇的木條打入木頭內，這樣的優點就是硼酸做的藥劑可以進到木頭的深處。上述的兩種作法都可以達到防真菌、細菌、白蟻和溼氣等功能。

### 其他工業用途

硼酸亦可用於製造玻璃、鈾料、琺瑯、皮革、紙、黏合劑和炸藥。在美國更廣泛用於洗潔劑，由於熔化的硼酸能溶解其他金屬氧化物，因此也可用作銅銲和焊接時的助熔劑。

#### 核電站用途

硼酸還可以在核電站內控制核分裂速率，並且影響核電站的發電量，一般來說，核分裂時釋放的中子量控制著核分裂的速率，而硼就是一種很能吸收中子的原子，吸收的量有 20%，其中硼 - 10（硼的同位素之一）的最高，高達 80%。因此可把硼 - 10 做成的硼酸注入反應爐，或是加入控制棒裡面，以控制核分裂的速率。

## 參見

* 硼的同位素

## 延伸閱讀

* 硼酸 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 於化工引擎．
* ChemSub Online （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 硼酸

## 參考文獻
硼酸三乙酯

**硼酸三乙酯**是一種無色的、可燃的液體，化學式為 B (C2H5O)3，是硼酸和乙醇形成的醚。

## 性質

硼酸三乙酯在−85°C 熔化，在 118°C 沸騰。它可以燃燒，閃點為 11°C。

它燃燒有綠色火焰，因此其乙醇溶液可以用於製作特效，以及用於焰火。

## 製備

硼酸和乙醇在酸催化劑的存在下反應，生成硼酸三乙酯：

　
: B(OH)3 + 3 C2H5OH ⇌ (C2H5O)3B + 3 H2O

為了讓該平衡反應向右移動，生成的水需要從反應中移除，如利用共沸蒸餾或吸附。

## 用途

硼酸三乙酯可用作製備合成蠟、樹脂、油漆和清漆的溶劑和（或）催化劑。它也是紡織工業中的一些阻燃劑和一些焊劑的組分之一。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* National Pollutant Inventory - Boron and compounds
* WebBook page for BC6H15O3 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硼酸三甲酯

**硼酸三甲酯**為無色透明易揮發的易燃液體，特別的是，在燃燒時會呈現綠色的火光。

## 物理性質

硼酸甲酯是無色易燃易揮發的液體，易溶於有機溶劑。

## 主要用途

* 作為氣相色譜法的衍生試劑。如分析碳水化合物。
* 合成硼氫化鈉和硼氫化鉀的中間體。
* 用於棉花和木材的阻燃處理。
* 在半導體工業中用於半導體摻雜源和硼擴散源。也用於高純硼的製備。
* 作為溶劑和催化劑。

## 製備

硼酸三甲酯可由硼酸或三氧化二硼和甲醇反應得到。

## 參考文獻
硼酸三苯酯

**硼酸三苯酯**是一種有機化合物，化學式為 C18H15BO3。它可以苯酚和硼酸為原料反應得到。它和 3 - 氯苯甲酸反應，可以得到 3 - 氯苯甲酸苯酯。它和三溴化硼反應，可以得到苯氧基二溴化硼。

## 參考文獻
硼酸三钠

**硼酸三鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na3BO3。它可由四硼酸鈉和氧化鈉在 450 °C 反應得到；或通過偏硼酸鈉或氧化硼和碳酸鈉在高溫反應製得。

它在水中部分水解：

　
: [BO 
3]3− +  H 
2O ⇌ [BO 
2]− 
  + 3OH−

## 參考文獻
硼酸根

**硼酸鹽**是一類含硼的化合物。當中的硼可以與三個氧原子鍵合成 B(OR) 
3，也可以與四個氧原子鍵合成 B(OR)− 
4 陰離子。

硼酸根離子的化學式為 BO3− 
3。它可與金屬元素形成鹽。在自然界中所發現的硼通常為硼酸鹽礦物。硼也會與矽酸鹽結合形成絡合硼矽酸鹽礦物例如電氣石。

硼酸鹽以許多形式存在。在酸和近中性的環境上，它是硼酸（通常寫成 H3BO3，但 B (OH)3 更為正確）。硼酸在 25°C 的 pKa 為 9.14，硼酸雖不會在水溶液中分解，但它卻是酸性，因它會與水分子產生相互作用，形成 B(OH)− 
4：

　
: : B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH)4− + H+
　
: _K_a = 5.8x10-10 mol dm-3; p_K_a = 9.24.

如果硼酸根離子含量高於大約 0.025 mol dm−3，多硼酸根離子可於 pH 7-10 形成。例如，在礦物硼砂中可發現較常見的四硼酸根離子：

　
: : 4B(OH)4− + 2H+ ⇌ B4O72− + 9H2O

硼酸可以形成許多聚合的離子。 最常見為四硼酸根離子 (B4O72−)，也可形成四硼酸氫根離子 (HB4O7−)、三硼酸根及五硼酸根離子。 此外，各種各樣的偏硼酸根離子的實驗式為 BO2−，它們可形成各種偏硼酸鹽化合物，有複雜且可無限伸展之網狀結構，其多樣性可與矽酸鹽相比。

常見的硼酸鹽包括偏硼酸鈉（NaBO2）和四硼酸鈉（Na2B4O7）。後者於自然界中通常以水合的硼砂礦物形式存在（Na2B4O7·10H2O）。加利福尼亞有大量硼砂礦床並已用作廣泛開採硼酸鹽。智利的阿塔卡馬沙漠所找到的硼酸鹽含量也可作開採。

多種硼酸鹽例如四水合八硼酸二鈉可用作木材防腐劑或殺真菌劑。

## 外部連結

* Non-CCA Wood Preservatives: Guide to Selected Resources - National Pesticide Information Center （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硼酸甲酯

**硼酸三甲酯**為無色透明易揮發的易燃液體，特別的是，在燃燒時會呈現綠色的火光。

## 物理性質

硼酸甲酯是無色易燃易揮發的液體，易溶於有機溶劑。

## 主要用途

* 作為氣相色譜法的衍生試劑。如分析碳水化合物。
* 合成硼氫化鈉和硼氫化鉀的中間體。
* 用於棉花和木材的阻燃處理。
* 在半導體工業中用於半導體摻雜源和硼擴散源。也用於高純硼的製備。
* 作為溶劑和催化劑。

## 製備

硼酸三甲酯可由硼酸或三氧化二硼和甲醇反應得到。

## 參考文獻
硼酸鋰

**硼酸鋰**又名**四硼酸鋰**，是一種無機化合物，化學式 Li 
2B 
4O 
7。無色固體硼酸鋰用於製造玻璃和陶瓷。

## 結構

其結構由聚合硼酸鹽骨架組成。Li 中心與四個硼配體和五個氧配體結合。

硼酸鋰可用於實驗室 DNA 及 RNA 凝膠電泳的硼酸鋰緩衝液。

還用於硼砂熔融法玻璃化礦物粉末樣品，以便通過快速非破壞式的物質測量方法 X 射線光譜分析。

## 另見

* 偏硼酸鋰 (LiBO 
2)

## 參考
硼酸鋰緩衝液

**硼酸鋰緩衝液**（英語：**lithium borate buffer**）、**LB 緩衝液**（英語：**LB buffer**），是用於瓊脂糖電泳的緩衝溶液，常用於分離核酸，如 DNA、RNA。由硼酸鋰（氫氧化鋰一水合物和硼酸）組成。

## 參見

* 鋰
* 硼酸鹽
* 硼酸鈉緩衝液（英語：SB buffer）
* TBE 緩衝液（英語：TBE）

## 外部鏈接

* 硼酸鈉作為電泳緩衝液 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考文獻
硼酸钙

**硼酸鈣** (Ca3(BO3)2，英文：Calcium borate，又稱 Gerstley borate) 是一種帶有非常確定結構的藍白色晶體。它可以通過金屬鈣與硼酸反應來製備。所得沉澱物是硼酸鈣。 水合物形式作為礦物硬硼鈣石天然存在。

其用途之一是用於熱壓的某些等級的六方氮化硼中的粘合劑。其他用途包括環氧模塑化合物中的阻燃劑，一些陶瓷釉料中的陶瓷助熔劑， 危險廢物管理中的反應性自密封粘合劑，抗蟲劑聚苯乙烯的添加劑， 肥料和硼玻璃的生產。

## 參考文獻
硼酸钠

**硼酸鈉**可以指：

* 硼砂 Na2[B4O5(OH)4]·8H2O 或 Na2B4O7·10H2O
* 偏硼酸鈉 NaBO2
* 過硼酸鈉 NaBO3
* 原硼酸鈉 Na3BO3
* 八硼酸二鈉 Na2B8O13
硼酸钡

**硼酸鋇**是一種無機化合物，化學式為 Ba (BO2)2。它可以作為水合物、脫水形式、白色粉末或無色晶體存在。晶體形式存在時，在高溫為 α 相和在低溫為 β 相的，縮寫為 BBO; 這兩種相存在時都是雙折射的，BBO 是一種常見的非線性光學材料。

## 特性

硼酸鋇有兩種晶型 ——α 型和 β 型。低溫的 β 型加熱至 925℃轉化為 α 型，兩種晶型的區別在於晶體中 Ba2+ 的位置不同。兩種晶型都是雙折射的，然而 α 型具有中心對稱性，不具有與 β 型相同的非線性特性。

## 參考文獻
硼酸鹽

**硼酸鹽**是一類含硼的化合物。當中的硼可以與三個氧原子鍵合成 B(OR) 
3，也可以與四個氧原子鍵合成 B(OR)− 
4 陰離子。

硼酸根離子的化學式為 BO3− 
3。它可與金屬元素形成鹽。在自然界中所發現的硼通常為硼酸鹽礦物。硼也會與矽酸鹽結合形成絡合硼矽酸鹽礦物例如電氣石。

硼酸鹽以許多形式存在。在酸和近中性的環境上，它是硼酸（通常寫成 H3BO3，但 B (OH)3 更為正確）。硼酸在 25°C 的 pKa 為 9.14，硼酸雖不會在水溶液中分解，但它卻是酸性，因它會與水分子產生相互作用，形成 B(OH)− 
4：

　
: : B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH)4− + H+
　
: _K_a = 5.8x10-10 mol dm-3; p_K_a = 9.24.

如果硼酸根離子含量高於大約 0.025 mol dm−3，多硼酸根離子可於 pH 7-10 形成。例如，在礦物硼砂中可發現較常見的四硼酸根離子：

　
: : 4B(OH)4− + 2H+ ⇌ B4O72− + 9H2O

硼酸可以形成許多聚合的離子。 最常見為四硼酸根離子 (B4O72−)，也可形成四硼酸氫根離子 (HB4O7−)、三硼酸根及五硼酸根離子。 此外，各種各樣的偏硼酸根離子的實驗式為 BO2−，它們可形成各種偏硼酸鹽化合物，有複雜且可無限伸展之網狀結構，其多樣性可與矽酸鹽相比。

常見的硼酸鹽包括偏硼酸鈉（NaBO2）和四硼酸鈉（Na2B4O7）。後者於自然界中通常以水合的硼砂礦物形式存在（Na2B4O7·10H2O）。加利福尼亞有大量硼砂礦床並已用作廣泛開採硼酸鹽。智利的阿塔卡馬沙漠所找到的硼酸鹽含量也可作開採。

多種硼酸鹽例如四水合八硼酸二鈉可用作木材防腐劑或殺真菌劑。

## 外部連結

* Non-CCA Wood Preservatives: Guide to Selected Resources - National Pesticide Information Center （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硼酸鹽礦物

**硼酸鹽礦物**是含有硼酸根陰離子團的礦物。硼酸鹽（BO3）單元可以聚合，類似於矽酸鹽礦物類的 SiO4 單元。這會產生 B2O5、B3O6、B2O4 陰離子以及更複雜的結構，包括氫氧根或鹵素陰離子。[B (O,OH)4]−陰離子也存在。

許多硼酸鹽礦物，如硼砂、硬硼鈣石和鈉硼解石，都是柔軟、易溶，並在蒸發岩環境中發現。 然而有些，如方硼石堅硬且耐風化，更類似於矽酸鹽。

有超過 100 種不同的硼酸鹽礦物。硼酸鹽礦物包括：

* 四水硼砂 Na2B4O6(OH)2·3H2O
* 硼砂 Na2B4O5(OH)4·8H2O
* 鈉硼解石 NaCaB5O6(OH)6·5H2O
* 硬硼鈣石 CaB3O4(OH)3·H2O
* 方硼石 Mg3B7O13Cl
* 鋁硼鋯鈣石 CaZrAl9O15BO3

## 參考資料

## 延伸閱讀

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：硼酸鹽礦物
硼鋁石

**硼鋁石（Jeremejevite）** 是一種鋁和硼的氟化物聚合礦物，屬硼酸鹽礦物，非常極度罕見，化學代號 Al6B5O15(F,OH)3。

首度於 1883 由 Mt. Soktui, Nerschinsk 發現於西伯利亞 Adun-Chilon 山區，並由蘇聯礦學家 Pavel Vladimirovich Eremeev（1830–1899）命名。

通常夾藏於花崗岩和偉晶岩之間同電氣石、鈉長石、石英等一起參雜。已知礦區僅在帕米爾高原的塔吉克段和非洲納米比亞、德國艾菲爾山三處若干小礦坑。

## 參考資料
碁

**碁**，可能指：

* 棋，棋類遊戲的通稱。「碁」為「棋」的異體字。
* 圍棋的專稱。

## 參考資料
碁圣

**碁聖戰**（日文：碁聖戦、在中國大陸有時亦稱為**小棋聖戰**，是日本七大圍棋賽之一。創辦於 1976 年，由日本棋院、關西棋院與新聞圍棋聯盟主辦（共有 12 家日本報社加盟：河北新報、新潟日報、信濃毎日新聞、靜岡新聞、北國新聞、京都新聞、中國新聞、四國新聞、高知新聞、熊本日日新聞、南日本新聞、沖繩時報）。

在中文，「碁聖戰」和「棋聖戰」的發音和字面意義完全相同，但在日文中「棋」（Ki）和「碁」（Go 或 Igo）的發音、意思是不同的，棋泛指所有棋類，碁專指圍棋，不像中文會有混淆的問題。

在每年碁聖戰最終之獲勝者可獲得**碁聖**之頭銜，連續五年或累積十次獲得碁聖頭銜的棋士可在退休後或年滿六十歲之後使用**名譽碁聖**的頭銜，目前擁有此頭銜的棋士包括：大竹英雄、小林光一和井山裕太。

## 歷史

日本開始使用頭銜戰之前，「棋聖」和「碁聖」的名稱是混雜使用的。

在日本，「碁聖」的名號最早出現於平安時代的寬蓮。江戶時代的本因坊道策與本因坊丈和亦曾獲得碁聖的稱號，其中道策被稱為「前聖」，丈和則稱為「後聖」。而吳清源亦曾獲得「昭和的碁聖」的稱呼。。

碁聖戰的前身是 1970 年開始舉辦的「全日本第一位決定戰」，直到 1976 年改為現在的碁聖戰。

## 賽制

現在是由至少 24 人組成本戰以單敗淘汰賽方式產生挑戰者，再以五戰三勝制向前一年度的頭銜擁有者進行挑戰。

在第四屆以前，最初是由五人組成的本戰以循環賽的方式產生挑戰者，而第一屆比賽則是以前一年的「全日本第一位」大竹英雄為挑戰的對象。第五屆以後，本戰才改以單敗淘汰賽的方式產生挑戰者，最初在淘汰賽的決賽是以三戰兩勝決定挑戰者，但在第八屆以後改為一戰分勝負。

## 歷代碁聖

**名譽碁聖**

* 大竹英雄
* 小林光一
* 井山裕太

## 外部連結

## 外部連結

* 碁聖戦　|　財団法人日本棋院 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碁圣战_(台湾围棋)

**碁聖戰**為台灣棋院於 2008 年開辦的頭銜賽，因中環公司贊助的中環盃於 2012 年停辦並於隔年開始改贊助碁聖戰並冠名，賽事名稱改為**中環碁聖賽**，屆次也重新起算，不繼承之前中環盃與碁聖戰結果。首屆賽事融合了碁聖賽與中環盃賽制，沿用碁聖分組循環的競技模式，進入本戰採單淘汰賽。

## 賽制

* 上屆冠亞軍，以及前年獎金排行前 6 名為種子，單敗淘汰制。
* 冠亞軍賽：三戰兩勝制。
* 棋規：採比目法規則，黑先貼還六目半。
* 用時：每人各用時 2 小時，最後 3 分鐘讀秒，60 秒 3 次。冠亞軍賽：每人各用時 3 小時，最後 5 分鐘讀秒，60 秒 5 次。

## 獎金（對局費）

* 非十六強之戰：每局每人對局費勝者 3,000 元、負者 2,000 元。
* 十六強之戰：每局每人對局費勝者 6,000 元、負者 4,000 元。
* 八強之戰：每局每人對局費勝者 15,000 元、負者 10,000 元。
* 四強之戰：每局每人對局費勝者 30,000 元、負者 20,000 元。
* 冠亞軍之戰：無對局費，冠軍 40 萬元，亞軍 20 萬元。

## 歷屆碁聖

## 賽事沿革

* 2008 年第一屆碁聖戰
  * 2008 年開辦。是台灣棋院繼當時三大頭銜棋戰（天元，王座，國手）後開辦的第四個頭銜棋戰。
  * 賽制：決賽：三番勝負。
    * 本賽：１６強單淘汰賽制。
    * 預賽：八組循環賽，各組取前二名晉級本賽。
    * 棋規：採比目法規則，黑先貼還六目半。
    * 用時：預選賽每人兩小時，最後三分鐘讀秒。本賽用時三小時，最後五分鐘讀秒。
  * 獎金（對局費）：冠軍獎金：２０萬元；亞軍獎金：１０萬元。四強戰：對局費１．７萬元。八強：對局費１．１萬元，１６強：對局費７千元，預賽：對局費４千元，加賽時每人對局費 2 千元。
* 2009 年第二屆碁聖戰
  * 賽制：與第一屆相同。
  * 獎金（對局費）：冠軍獎金：２０萬元；亞軍獎金：８萬元。四強戰：對局費１．７萬元。八強：對局費１．１萬元，１６強：對局費７千元，預賽：對局費２千元。
* 2010 年第三屆碁聖戰
  * 賽制：與第一屆相同。
  * 獎金（對局費）：冠軍獎金：２０萬元；亞軍獎金：８萬元。四強戰：無資料。八強：對局費８千元，１６強：對局費５千元，預賽：勝者對局費３千元、敗者１千元。
* 2020 年第八屆碁聖戰
  * 賽制：上屆冠亞軍，以及前年獎金排行前 6 名為種子。

## 參考資料

## 外部連結

* Board19 | 圍棋 News（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 台灣棋院（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碁將棋名順訴訟事件

**圍棋將棋名順訴訟事件**為 1737 年日本圍棋、將棋界發生的糾紛事件。由於將棋名人伊藤宗看認為圍棋、將棋名順不公平而提出訴訟，最後敗訴。

## 背景

當初制定圍棋、將棋相關制度，使之職業化的德川家康較喜歡圍棋；加上最初身兼圍棋、將棋領頭的本因坊算砂把將棋領頭資格讓予大橋宗桂，使大橋宗桂成為首位將棋名人；因此本因坊家位列首席，且將棋棋士地位較圍棋棋士低。

當時名順、席次以下列方式排列：

1. 圍棋名人（若無名人，則由本因坊家家督代替）
2. 將棋名人
3. 本因坊家家督（在有名人，且名人非本因坊家家督情況下）
4. 圍棋其他三家家督（按照段位排列）
5. 將棋三家家督（按照段位排列）
6. 圍棋四家跡目（按照段位排列）
7. 將棋三家跡目（按照段位排列）

## 經過

由於將棋界此時出現了史上最年輕的名人伊藤宗看，反而圍棋界自本因坊道知名人去世後，陷入低潮時期；伊藤宗看不滿自己位列僅六段的本因坊秀伯之後，因而在 1737 年五月向主管圍棋、將棋的寺社奉行提出修改名順的訴訟，主張全照段位排序。

此訴訟一出，震撼圍棋界，若訴訟成功將被視為圍棋界的恥辱，愧對祖先。但當時將棋界較為活絡，高段位棋士較多；圍棋界除林因長門入一人為半名人（八段），井上家家督春碩因碩剛升上手（七段），安井家家督春哲仙角僅五段，是為低潮時期。而當時寺社奉行井上正之、牧野貞通、松平信岑、大岡忠相之中，井上正之與松平信岑均受伊藤宗看指導將棋，另有一些富商支持伊藤宗看；當時局勢一面倒的倒向將棋界，為相當危急的局勢。

然而在同年九月，井上正之忽然去世，此訴訟改為大岡忠相審理，由於大岡忠相為保守派，認為不該修改自古流傳下來的規定，因而駁回；伊藤宗看對於判決不服甚至遭到大岡忠相的斥責，最後名順仍維持最初的規定。

## 影響

此事被視作日本圍棋史上的重要事件，若將棋得勢，則圍棋風氣將減，對於圍棋發展極為不利。另外明治時期現代化的棋社方圓社成立，亦發生與圍棋傳統家元間的席次爭論的類似問題。

## 參考資料

## 外部連結

* 日本圍棋故事
碁山镇

**碁山鎮**（「碁」音 qí），是中華人民共和國山東省日照市莒縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

碁山鎮下轄以下地區：

大莊坡村、​李家溝村、​珠山村、​青雲庵村、​姜家莊村、​管家坡村、​趙家莊子村、​戴家墩村、​莫莊新村、​李家官莊村、​卜家莊村、​水溝村、​小咸服村、​大莫莊北嶺村、​大莫莊北溝村、​石泉官莊村、​車峰峪村、​東新城村、​西新城村、​東盧家岔河村、​西盧家岔河村、​泥窪子村、​宋家官莊村、​貴子官莊村、​水由村、​後戰村、​前戰村、​張家官莊村、​苑家村、​黃家溝村、​三莊村、​龍家官莊村、​高崮崖村、​東海村、​十里溝村、​小河村、​峰山村、​西山旺村、​魏徵川村、​東陳家尚莊村、​西陳家尚莊村、​莊家莊村、​茅埠村、​龐莊村、​夜珠澤村、​東河圈村、​西河圈村、​周家官莊村、​長寧村、​褚家坡村、​獅子門口村、​大野場村、​小野場村、​大林茂村、​小林茂村、​東毛家莊村、​西毛家莊村、​天城寨村、​天寶村、​紀家坪村、​河東村、​東朱漢村、​埠南頭村、​東王莊村、​劉家王莊村、​西王莊村、​西坡村、​謝家莊村、​楊家寨村、​小孫家莊村、​躲水莊子村、​北陳莊子村、​新庄子村、​大朱漢村、​小朱漢村、​東楊家莊子村、​西楊家莊子村、​前楊南嶺村、​前楊西嶺村、​上峪一村、​上峪二村、​上峪三村、​上峪四村、​肖家溝村、​尹家溝村和鳳凰村。

## 參考資料
碁所

**碁所**，亦作**圍棋所**，日本江戶時代官職，全日本棋士總轄、主管御城碁，下轄於寺社奉行，五十石俸祿、二十人扶持，為日本當代圍棋最高地位象徵，由於只有象徵最高棋力的名人可以擔任碁所，所以通常都將詞連用為**名人碁所**。將棋界亦有類似官職將棋所下轄於寺社奉行，由於棋可代表圍棋或將棋，而碁字則專指圍棋，因此應用碁字而非棋字。

## 歷史

碁所的來源可追溯至 1588 年豐臣秀吉賜予當時全國第一高手日海朱印、俸祿二十石、十人扶持，並命日海制定圍棋相關規定與制度，位列眾棋士領頭，為碁所之開端。1612 年德川家康授予當代圍棋、將棋高手俸祿，並制定制度使圍棋、將棋職業化，並設立碁將棋所統轄相關事宜。同年碁將棋所拆分為碁所與將棋所，而算砂把將棋所讓予初代大橋宗桂

但亦有研究指出此並非碁所、將棋所，認為應只是眾棋士領頭，尚未成為官職；1623 年算砂去世，中村道碩繼任為名人，並亦繼承了眾棋士領頭資格；1630 年道碩去世，沒有繼任的名人。至 1644 年多年名人空缺，在將軍德川家光安排下，舉辦名為「碁所詮議」的會議，召見三家家督，決定新的名人，為正史上首次記載碁所的紀錄；之後舉辦首次為了爭奪名人碁所的爭碁，由本因坊算悅與安井算知進行，但雙方實力相當而無結果。

1662 年確立由寺社奉行下轄碁所掌管棋界事宜，無碁所則由寺社奉行管理，碁所成為正式的官職；由官方認可的棋四家家督推舉出代表當代第一的名人以勝任碁所，各種文書、段位證書均以碁所之名發行。1668 年安井算知受官方任命為正史記載中的第一任碁所，不過碁所證書則到算知下一任碁所道策時才出現。此制度一路使用至江戶幕府垮台，家元世襲制度崩壞後才廢止，總共有六位棋士繼任此職位。

此外，由於德川家康較喜歡圍棋，所以最初將圍棋棋士席次列在將棋棋士上位；之後沿用，碁所地位因此較將棋所高，而在 1737 年引發將棋名人三代伊藤宗看不滿而造成碁將棋名順訴訟事件，但最終仍以圍棋為上位。

## 歷代碁所

* 安井算知（1668 年─1676 年）
* 本因坊道策（1678 年─1702 年）
* 井上道節因碩（1710 年─1719 年）
* 本因坊道知（1721 年─1727 年）
* 本因坊察元（1770 年─1788 年）
* 本因坊丈和（1831 年─1839 年）

## 註釋

## 參考資料

## 相關連結

* 名人
* 將棋所
碁石海岸口站

**碁石海岸口車站**（日語：碁石海岸口駅／ごいしかいがんぐちえき _Goishikaiganguchi eki_ \*/?）是位於岩手縣大船渡市末崎町大田，東日本旅客鐵道（JR 東日本）的大船渡線 BRT 公車站。

大船渡線氣仙沼站至盛站之間的鐵路服務於 2020 年 4 月 1 日廢止。此公車站是在 BRT 化以後才設置，因此不是鐵路車站，此公車站不會計算在 JR 東日本車站數目內。

在車站啟用當初，於「JR 時間表」和「JTB 時間表」中，此站是臨時車站，並以「（臨）」作為標記。

## 概要

在 2013 年 9 月 28 日，隨著小友站至大船渡站之間開設 BRT 專用道路，此公車站啟用。在鐵路時代，此站不存在。為了振興末崎地區，大船渡市市長向 JR 東日本提出陳情書，希望 JR 設置此站，但是結果還未設置。當初公車站沒有制定營業距離，會以下一站的公里數作基礎計算車費。在 2014 年 4 月 1 日，此站設置營業公里。

## 歷史

* 2013 年（平成 25 年）9 月 28 日：公車站啟用。
* 2014 年（平成 26 年）4 月 1 日：設定營業距離。

## 公車站構造

公車站於專用道路上，道路兩邊均設有上下客處。在盛方向的上下客處設有候車室。專用道路只有 1 車道，因此上下行班次不可同時到發。

## 使用狀況

根據「JR 東日本」，2019 年度（令和元年度）1 日平均乘車人次為 **28 人**。

## 公車站周邊

* 岩手縣道 38 號
* 岩手縣道 275 號
* 大船渡市立末崎小學
* 大船渡市立末崎中學

## 相鄰公車站

**東日本旅客鐵道（JR 東日本）**
: ■大船渡線 BRT

　
: □快速、■普通

　
: 小友－**碁石海岸口**－細浦

## 注腳

### 參考資料

### 使用狀況

## 相關條目

* 日本鐵路車站列表 Go
* 碁石海岸

## 外部連結

* 車站資訊（碁石海岸口車站）：東日本旅客鐵道（日語）
碁聖戰

**碁聖戰**（日文：碁聖戦、在中國大陸有時亦稱為**小棋聖戰**，是日本七大圍棋賽之一。創辦於 1976 年，由日本棋院、關西棋院與新聞圍棋聯盟主辦（共有 12 家日本報社加盟：河北新報、新潟日報、信濃毎日新聞、靜岡新聞、北國新聞、京都新聞、中國新聞、四國新聞、高知新聞、熊本日日新聞、南日本新聞、沖繩時報）。

在中文，「碁聖戰」和「棋聖戰」的發音和字面意義完全相同，但在日文中「棋」（Ki）和「碁」（Go 或 Igo）的發音、意思是不同的，棋泛指所有棋類，碁專指圍棋，不像中文會有混淆的問題。

在每年碁聖戰最終之獲勝者可獲得**碁聖**之頭銜，連續五年或累積十次獲得碁聖頭銜的棋士可在退休後或年滿六十歲之後使用**名譽碁聖**的頭銜，目前擁有此頭銜的棋士包括：大竹英雄、小林光一和井山裕太。

## 歷史

日本開始使用頭銜戰之前，「棋聖」和「碁聖」的名稱是混雜使用的。

在日本，「碁聖」的名號最早出現於平安時代的寬蓮。江戶時代的本因坊道策與本因坊丈和亦曾獲得碁聖的稱號，其中道策被稱為「前聖」，丈和則稱為「後聖」。而吳清源亦曾獲得「昭和的碁聖」的稱呼。。

碁聖戰的前身是 1970 年開始舉辦的「全日本第一位決定戰」，直到 1976 年改為現在的碁聖戰。

## 賽制

現在是由至少 24 人組成本戰以單敗淘汰賽方式產生挑戰者，再以五戰三勝制向前一年度的頭銜擁有者進行挑戰。

在第四屆以前，最初是由五人組成的本戰以循環賽的方式產生挑戰者，而第一屆比賽則是以前一年的「全日本第一位」大竹英雄為挑戰的對象。第五屆以後，本戰才改以單敗淘汰賽的方式產生挑戰者，最初在淘汰賽的決賽是以三戰兩勝決定挑戰者，但在第八屆以後改為一戰分勝負。

## 歷代碁聖

**名譽碁聖**

* 大竹英雄
* 小林光一
* 井山裕太

## 外部連結

## 外部連結

* 碁聖戦　|　財団法人日本棋院 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碇元渡

**碇源堂**（日語：碇ゲンドウ _Ikari Gendou_，又譯**碇元渡**）是日本動畫《新世紀福音戰士》中的虛構角色，亦有在同名漫畫版以及眾多衍生作品中登場。角色由原版動畫的導演庵野秀明構思，貞本義行負責角色設計，立木文彥擔任配音員。

## 形象

碇源堂是 NERV 司令官、碇真嗣的父親。他是一個為了達到自己的目的而無視人性與感情、極為冷酷的人，但他對亡妻碇唯有著極深的感情，他一切計畫的最終目的就是再見到唯。

## 創造

碇源堂由該系列的導演兼編劇庵野秀明命名。姓氏「碇」的日語意思為錨，和他婚前的姓氏「六分儀」一樣都是艦船術語；名字「源堂」來自 GAINAX 一個未成形的企劃案。巧合的是，源堂父子倆名字與石川賢漫畫《魔獸戰線》中的來留間父子（來留間源三、來留間慎一）日語發音相近，在友人指出前庵野完全沒有想到。源堂和真嗣是貞本義行最先完成設計的角色，貞本表示沒花太多時間就順利地設計出來了。源堂與 NERV 副司令冬月耕造之間的關係是以英國特攝電視劇《星際戰爭》中的史崔克司令官和佛瑞曼上校為原型構築的。

## 反響

* 雙手十指交扣托住下巴是碇源堂的招牌姿勢，已成為一個哏，相關描寫有《銀魂》《乾物妹！小埋》。
* 2017 年在名古屋市舉辦的第 15 屆世界 Cosplay 高峰會，名古屋市市長河村隆之扮裝成碇源堂。

## 參考資料
碇內

**碇內**，是基隆市暖暖區的一個地名，位於該區東北部。

## 歷史

台灣清治末期至日治前期，碇內地區為一街庄，稱為「碇內庄」，隸屬於石碇堡。該庄北與石硬港庄、大水窟庄為鄰，東與大坑埔庄、四腳亭庄為鄰，南邊及西邊為暖暖街。

1901 年（日治明治三十四年）11 月，該庄隸屬於基隆廳，編入第二十區。1905 年（明治三十八年）7 月，第二十區改名「暖暖區」。1920 年（大正九年），該庄改制為「碇內」大字，隸屬於臺北州基隆郡七堵庄，大字下有「碇內」、「溪西股」小字名。

戰後七堵庄改制為七堵鄉，隸屬於臺北縣，大字亦改制為村。1947 年 1 月，七堵鄉劃歸基隆市，並改稱七堵區，村改制為里。1949 年 2 月，暖暖、七堵分治，本地區歸屬暖暖區。

## 交通

台鐵宜蘭線經過碇內地區，但未設站，最近的是暖暖車站、四腳亭車站。由此等往東可前往宜蘭、羅東、花蓮、台東等地，往西可在七堵車站連接縱貫線以前往基隆、台北、桃園、新竹、苗栗及中南部各地。

省道台 62 線即東西向快速公路－萬里瑞濱線，在鄰近的八堵地區設有暖暖交流道。省道台 2 丁線沿基隆河南岸橫向穿越本地區北部，往東可前往瑞芳，往西可前往八堵。

## 學校

* 碇內國中
* 碇內國小

## 參考文獻
碇喬

**碇喬**，或譯作**丁覺**（緬甸語：ထင်ကျော်，英語：Htin Kyaw，1946 年 7 月 20 日 —），又稱為**吳碇喬**（ဦးထင်ကျော်），緬甸前任總統，全國民主聯盟成員，孟族人。

## 早年經歷

碇喬 1962 年從仰光衛理公會高中（現名達貢一中）畢業，是現任國務資政翁山蘇姬的高中校友。1968 年從仰光經濟學院畢業在統計學專業獲得經濟學碩士學位。然後成為一名教師。1970 年在有仰光大學計算中心做一名程式設計師。1971-1972 年在倫敦大學計算機科學研究所進修，1974 年在日本東京的 Asia Electronics Union 研修。1975 年獲得仰光大學計算機科學碩士學位並就任緬甸政府第二工業部成為副司長（Deputy Division Chief）。1980 年後擔任緬甸對外經濟關係部、計劃與財政部的副主任。1992 年辭去公職。外界認為碇喬是民盟領導人翁山蘇姬的親信。翁山蘇姬被軟禁期間，碇喬能出入軟禁別墅，為翁山蘇姬與駐緬的美歐外交官帶話。

## 總統任內

民盟贏得了 2015 年緬甸議會選舉的勝利，但因緬甸憲法規定配偶和子女是外國人的緬甸公民不能當總統，翁山蘇姬因其兩個孩子都是英國國籍，從而無緣參選緬甸總統。故民盟於 2016 年 3 月 10 日決定提名碇喬作為緬甸人民院的總統候選人。3 月 11 日，碇喬獲得人民院 317 票中的 274 票，成為人民院的正式候選人。3 月 15 日，緬甸議會的投票中，碇喬獲 360 票，軍方提名的敏瑞獲 213 票，民盟在民族院提名的亨利班提育得 79 票，碇喬當選緬甸總統，敏瑞、亨利班提育分別當選第一、第二副總統。

2016 年 3 月 30 日，與前總統登盛完成權力交接，碇喬成為緬甸首任文人總統。一般認為碇喬只是作為翁山蘇姬的代理人，翁山蘇姬也稱自己會成為在總統之上的實權領袖。4 月 6 日，碇喬任命翁山蘇姬擔任新設的國務資政，被外界視為實際上的「緬甸總理」。

2018 年 3 月 21 日，緬甸總統府宣布碇喬辭去緬甸總統一職，職務由副總統敏瑞暫時代理，直到聯邦議會選出新總統。碇喬在臉書上表示，自己想休息而辭去總統一職。

## 其它

碇喬的妻子素素倫為人民院議員、人民院國際關係委員會主席，她是民盟創始人之一吳倫之女。碇喬的父親則是緬甸知名作家敏杜溫，他曾在 1990 年緬甸議會選舉中當選議員。碇喬獲得總統候選人提名後，法新社曾誤把他當成翁山蘇姬的司機，CNN 的報導配錯了圖片，圖注稱碇喬 2013 年 12 月 31 日出獄。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結
碇坪路

**碇坪路**，是位於新北市石碇區的一條道路，屬於縣道 106 號乙線一部分。

## 簡介

道路於 2013 年 11 月 19 日核定道路命名。主要是將縣道 106 號乙線 6 公里處至 22 公里處路段命名為碇坪路，共分有兩段，通往新北市坪林區，一段西接石碇區靜安路一段、二段東抵坪林區坪碇路三段。2015 年 1 月 28 日位於坪林區境內的碇坪路三段改名為坪碇路。

## 分段點

碇坪路共分有二段：

* 一段：東起石碇區雙溪口、西至彭山隧道北側出口，全長約 5 公里。
* 二段：東起彭山隧道出口、西至與坪林區交界處，全長約 6 公里。

## 沿線鄰近設施

## 參考資料

## 外部連結
碇源堂

**碇源堂**（日語：碇ゲンドウ _Ikari Gendou_，又譯**碇元渡**）是日本動畫《新世紀福音戰士》中的虛構角色，亦有在同名漫畫版以及眾多衍生作品中登場。角色由原版動畫的導演庵野秀明構思，貞本義行負責角色設計，立木文彥擔任配音員。

## 形象

碇源堂是 NERV 司令官、碇真嗣的父親。他是一個為了達到自己的目的而無視人性與感情、極為冷酷的人，但他對亡妻碇唯有著極深的感情，他一切計畫的最終目的就是再見到唯。

## 創造

碇源堂由該系列的導演兼編劇庵野秀明命名。姓氏「碇」的日語意思為錨，和他婚前的姓氏「六分儀」一樣都是艦船術語；名字「源堂」來自 GAINAX 一個未成形的企劃案。巧合的是，源堂父子倆名字與石川賢漫畫《魔獸戰線》中的來留間父子（來留間源三、來留間慎一）日語發音相近，在友人指出前庵野完全沒有想到。源堂和真嗣是貞本義行最先完成設計的角色，貞本表示沒花太多時間就順利地設計出來了。源堂與 NERV 副司令冬月耕造之間的關係是以英國特攝電視劇《星際戰爭》中的史崔克司令官和佛瑞曼上校為原型構築的。

## 反響

* 雙手十指交扣托住下巴是碇源堂的招牌姿勢，已成為一個哏，相關描寫有《銀魂》《乾物妹！小埋》。
* 2017 年在名古屋市舉辦的第 15 屆世界 Cosplay 高峰會，名古屋市市長河村隆之扮裝成碇源堂。

## 參考資料
碇谷敦

**碇谷敦**（日語：碇谷敦／いかりや あつし _Ikariya Atsushi_ \*/?）是日本的動畫師、動畫監督。曾以**板垣敦**（日語：いたがき あつし）的名義活動，不過 2011 年來主要以碇谷敦名義活動。

## 參與作品

### 電視動畫

**1999 年**
: * 鋼鉄天使くるみ（-2000 年、動畫）
**2000 年**
: * 神奇寶貝 (1997-2002 年動畫)（動畫）
**2001 年**
: * 漫畫派對 (遊戲)（動畫）
* 鋼鐵天使（動畫）
**2003 年**
: * 貯金大冒險（角色設計助手、原畫）
**2004 年**
: * 陸奧圓明流外傳 修羅之刻（原畫、第二原畫）
* 絢爛舞踏祭 ザ・マーズ・デイブレイク（原畫）
* ニニンがシノブ伝（作畫監督、原畫）
* KURAU Phantom Memory（原畫）
**2005 年**
: * 雙戀 Alternative（原畫）
* 索斯機械獸 V（原畫）
* 不可思議星球的雙胞胎公主（原畫）
* あかほり外道アワーらぶげ（原畫）
* 交響詩篇（-2006 年、作畫監督、原畫、第二原畫）
* SHUFFLE!（原畫）
**2006 年**
: * 死亡代理人（原畫）
* 櫻蘭高校男公關部（作畫監督、作畫監督補佐、原畫）
* 傳頌之物（原畫）
* 星際海盜（OP 原畫、原畫）
* 雙面騎士（原畫）
* Code Geass 反叛的魯路修（-2007 年、原畫、作畫監督、作監協力、作畫監督補佐）
**2007 年**
: * 校園烏托邦 學美向前衝！（OP 原畫、原畫、第二原畫（DVD7 巻に収録））
* SHUFFLE! MEMORIES（原畫）
* 鬼面騎士（原畫）
* 藍蘭島漂流記（第二原畫）
* 天元突破 紅蓮螺巖（原畫、第二原畫）
**2008 年**
: * 絕望先生（原畫（13 話 B パート））
* Code Geass 反叛的魯路修（OP 原畫、原畫、作畫監督）
**2009 年**
: * ティアーズ・トゥ・ティアラ（OP 原畫）
* 戰國 BASARA 系列（ED 原畫）
* 東京地震 8.0（原畫）
* 11eyes - 罪與罰與贖的少女 -（OP 原畫）
**2010 年**
: * 刀語（虛刀流設定協力、作畫監督、原畫、OP 原畫）
* HEROMAN（OP 原畫）
* 吊帶襪天使（原畫）
**2011・2012 年**
: * Fate/Zero（**角色設計**、（與須藤友徳共同擔任）、作畫監督）
**2013 年**
: * はたらく魔王さま！（**角色設計**、**総作畫監督**）
**2014 年**
: * 斬！赤紅之瞳（絵コンテ、演出、作畫監督、原畫、メカデザイン・メカ作畫監督）
* Fate/stay night]（**角色設計**、**総作畫監督**（與須藤友徳、田畑壽之共同擔任）、作畫監督、原畫）
**2015 年**
: * 御神樂學園組曲（原畫）
* 傳頌之物 虛偽的假面（絵コンテ、演出、原畫）
**2016 年**
: * 火星異種（**角色設計**、総作畫監督**）**
**2020 年**
: * 異度侵入 ID:INVADED（**角色設計**、**総作畫監督**、絵コンテ・演出、作畫監督）
* Re: 從零開始的異世界生活（作畫監督）
**2022 年**
: * 食鏽末世錄（**監督**、**角色設計**、絵コンテ、演出、作畫監督）

### 劇場版動畫

**2000 年**
: * 神奇寶貝劇場版：結晶塔的帝王（動畫）
* ピチューとピカチュウ（動畫）
**2001 年**
: * 神奇寶貝劇場版：雪拉比 穿梭時空的相遇（動畫）
**2002 年**
: * 精靈寶可夢劇場版：水都的守護神 拉帝亞斯和拉帝歐斯（原畫）
**2007 年**
: * 福音戰士新劇場版：序（原畫）
* 空之境界（原畫）
**2009 年**
: * 超劇場版 Keroro 軍曹 4 逆襲的龍勇士（原畫）
* 福音戰士新劇場版：破（原畫）
* 火影忍者疾風傳劇場版：火意志的繼承者（原畫）
**2012 年**
: * 福音戰士新劇場版：Q（原畫）
**2013 年**
: * 大雄的秘密道具博物館（第二原畫）
**2014 年**
: * アルモニ（**角色設計**、作畫監督）
**2017 年**
: * Fate/stay night（**角色設計**、**演出**、原畫）
**2019 年**
: * Code Geass 反叛的魯路修（原畫）
**2021 年**
: * 福音戰士新劇場版：終（原畫）

### OVA

**2001 年**
: * 週刊神奇寶貝放送局「がんばれ！前向きロケット団」（原畫）
**2005 年**
: * 最終兵器少女（原畫）
**2011 年**
: * .hack//Quantum（原畫）
* 武裝神姬（-2012 年、**角色設計**、作畫監督・**総作畫監督**）

### Web 動畫

**2008 年**
: * 亡念之扎姆德（原畫）
**2015 年**
: * 日本動畫人展覽會 『ヒストリー機関』（**角色設計**、作畫監督）
**2017 年**
: * さくらインターネット 新生（**動畫監督**・作畫監督・原畫）

## 參考資料

## 外部連結

* 碇谷敦的 Twitter 帳戶
碇關站

**碇關車站**（日語：碇ケ関駅／いかりがせきえき _Ikarigaseki eki_ \*/?）是位於青森縣平川市碇關高田 13 番，東日本旅客鐵道（JR 東日本）的奧羽本線車站。

## 歷史

* 1895 年（明治 28 年）10 月 21 日：官設鐵道弘前站至此站之間開業，此站啟用，為一般車站。當時車站位於南津輕郡碇關村。
* 1899 年（明治 32 年）6 月 21 日：此站至白澤站之間開業。
* 1909 年（明治 42 年）10 月 12 日 - 制定路線名稱，此站成為奧羽本線車站。
* 1984 年（昭和 59 年）4 月 1 日：成為簡易委託車站。
* 1987 年（昭和 62 年）4 月 1 日：伴隨國鐵分割民營化，車站由東日本旅客鐵道（JR 東日本）營運。
* 2016 年（平成 28 年）3 月 26 日：此站成為快速停車站。

## 車站構造

車站是一座地面車站，設有 1 面 1 線的單式月台和 1 面 2 線的島式月台。各月台之間設有跨線橋連接。

此站是由弘前站管理的簡易委託車站，委託平川市負責車站業務。車站大樓內設有售票櫃臺（設置了 POS 終端設置，可購入指定票）和飲品自動販賣機。

### 月台

參考

下行部分列車從此站出發。這些列車會在上下行共用的待避線（2 號月台）折返。而此站部分普通列車會停靠 2 號月台。

## 使用狀況

根據「JR 東日本」的資料，在 2019 年度（令和元年度）1 日平均乘車人次為 **76 人**。

以下列出近年乘車人次變化：

## 車站周邊

* 國道 7 號
* 青森縣道 237 號碇關停車場線
* 青森縣道 202 號碇關大鱷停車場線
* 道之驛碇關
* 黑石警署 碇關駐在所
* 弘前地區消防事務組合平川消署 碇關分署
* 碇關郵局
* 津輕弘前農業協同組合碇關分店
* 平川市政廳 碇關綜合分所（前碇關村公所）
* 平川市立碇關中學
* 平川市立碇關小學
* 碇關溫泉鄉
* 弘南巴士「碇關車站前」巴士站

## 其他

* 由 JR 東日本發售的「津輕區域通票」中，其使用範圍最南車站。
* 在東北新幹線新青森站啟用時拍攝的廣告中，曾經在此站取景。

## 相鄰車站

**東日本旅客鐵道（JR 東日本）**
: ■奧羽本線
* 特急「津輕」停車站

　
: □快速

　
: 大館－**碇關**－大鱷溫泉

　
: ■普通

　
: 陣場－津輕湯之澤 \*－**碇關**－長峰

　
: \* 所有列車會在冬季期間（部分列車為全年）通過津輕湯之澤站。

## 注腳

### 參考資料

### 使用狀況

## 相關條目

* 日本鐵路車站列表 I

## 外部連結

* 車站資訊（碇關車站）：東日本旅客鐵道（日語）
碉堡

**碉堡**，為使用木、石、鐵或混凝土製造的軍事防禦工事，完全或部分埋在地下以防禦炮火，並作為自衛基地。常見於第一次世界大戰、第二次世界大戰和冷戰時期。可作為指揮部、彈藥庫、儲存庫。常有地道、戰壕或交通壕連接，佈有機槍、大炮，能防禦上方炮火及空中攻擊，填補戰壕的防禦漏洞，有些碉堡還可以抵禦毒氣和核輻射。

碉堡常以部份或完全埋在土中，用以隱蔽或防禦炮火。

碉堡的設計和用料皆為抵禦炮火，所以特別堅固耐用，一、二戰時的碉堡至今仍能保持良好。

另外：在網路用雨中 「碉堡」 諧音 「屌爆」，所以在網路上上會聽到 「碉堡了」 也舊是「屌爆了」（太利害了 的意思）。

## 類形

### 戰壕形

相對比較為較小的石矢建築，部分埋於地裏，作為戰壕的一部分。為士兵提供更好防護，包括防禦來自空中的攻擊如榴彈炮、迫擊炮，亦可抵禦天氣。

前方碉堡並佈有機槍或迫擊炮，後方碉堡常為指揮室、儲存庫、戰場醫院。

### 盒形

## 參考文獻

## 相關條目

## 外部連結

* 探秘白泥碉堡：香港唯一現存辛亥革命歷史建築
碉堡山號導彈巡洋艦

_**邦克山号飛彈巡洋艦**_ (USS Bunker Hill (CG 52)) 是美國海軍的**提康德羅加級飛彈巡洋艦**，由英戈爾斯造船廠在密西西比州帕斯卡古拉建造，於 1985 年 3 月 11 日下水。_提康德羅加_級巡洋艦配備了神盾戰鬥系統，_邦克山_是該級巡洋艦中第一艘配備 Mark 41 垂直發射系統 (VLS) 以取代之前艦艇的雙臂 Mark 26 飛彈發射器，極大地提高了艦艇的靈活性和火力。其他任務包括彈道飛彈防禦和為防空防禦護航的主力艦。該船於 1986 年 9 月 20 日投入使用，母港位於加利福尼亞州聖地牙哥的聖地牙哥海軍基地。2020 年 12 月，美國海軍向國會提交的關於海軍艦艇建造年度長期計劃的報告中指出，該艦計劃於 2023 年退役。

邦克山号在波斯灣戰爭期間曾在波斯灣服役，並部署在索馬利亞海岸以防止索馬利亞海盜。這艘巡洋艦也曾部署到日本橫須賀，並在太平洋執行了包括第三次台海危機期間的監測任務在內的任務。

 

## 外部連結

* 官方網站
* U.S. Navy Story Archive, USS _Bunker Hill_ (CG-52) 網際網路檔案館的存檔，存檔日期 29 June 2011.
* USS _Bunker Hill_ webpage （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Photo gallery of USS Bunker Hill (CG-52) at NavSource Naval History
*
碉堡梁遗址

**碉堡梁遺址**，位於中國甘肅省張家川回族自治縣，為一個省級文物保護單位，類型為古遺址。

碉堡梁遺址的歷史年代為新石器時代至青銅時代。

## 參考文獻
碉房

**碉房**，是西藏最常見的一種藏族居住場所，藏人稱之為「卡爾」或「宗卡爾」。

碉房的建築為石、木結構，外形端莊穩固，風格古樸粗獷，外牆向上收縮，內坡仍為垂直。碉房民居一般有兩層，第一層用於飼養家禽牲口，第二層由家人使用。房頂一般由木板代替瓦片，並用均勻大小的石頭壓住，以防止大風吹走木板。碉房的柱子一般是較粗的木料，有一種說法是柱子的粗細代表家庭的經濟、政治地位。碉房也有多層的建築，從上到下的樓層是以佛堂、家人、倉庫到牲畜的順序進行居住安排的。

碉房在藏區除了建築過程的修建、取材方便之外，也有非常強的實用性。碉房的牆壁多數採用石頭堆砌、也有少數是使用土磚堆砌在內、石頭堆砌在外的形式，冬天有較好的保暖效果。碉房從外觀看有塔裝的風格，在雲南藏區沒有在房頂堆放、晾曬農作物的習慣，遠看風格較為粗獷。雲南藏家的碉房建築風格與茶馬古道沿途中的碉房有少量細微的差別，例如在碉房牆角會堆有石塊，與瑪尼堆形狀相同。在茶馬古道上，藏家的碉房有平頂和尖頂兩種形式。不同的地區碉房的建築外形也有不同，但主要目的是為了適應當地的氣候和環境。