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硝酸铝

**硝酸鋁**（化學式：Al (NO3)3）是鋁的硝酸鹽，通常以水合結晶形式存在，最常見的水合結晶為**九水合硝酸鋁**（Al(NO3)3·9H2O），分子量為 375.13。

## 製取

硝酸鋁很容易由氫氧化鋁和硝酸反應製取：

　
: 3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O

因為在金屬鋁表面會形成具保護作用的氧化層，所以由金屬鋁和硝酸直接製成硝酸鋁將會有許多問題。
過程包含了一開始的加入 KOH 反應，再以硝酸中和產生氫氧化物。過濾且清洗氫氧化物以除去可溶的硝酸鉀。過濾後的氫氧化鋁和過量的硝酸反應。硝酸鋁結晶非常容易潮解，因此必須保存在乾燥的環境中。

　
: Al + 4HNO3（稀） → Al (NO3)3 + NO↑ + 2H2O

## 使用

硝酸鋁是強氧化劑。它被應用於鞣革（tanning leather），防汗劑，腐蝕抑制劑，萃取鈾，煉製石油和硝化劑。在實驗室和教室裡常使用下面的反應式：

　
: Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

## 外部連結

* 反應式
硝酸铟

**硝酸銦**是一種無機化合物，化學式為 In (NO3)3，存在無水物、一水物、三水物等。

## 製備

硝酸銦的水合物可以通過銦或氧化銦和硝酸的反應製備。

無水硝酸銦通過氯化銦 (III) 和五氧化二氮反應得到。

## 參考資料
硝酸铥

**硝酸銩**是一種無機化合物，化學式為 Tm (NO3)3。

## 製備

硝酸銩可以將氧化銩、氫氧化銩或碳酸銩溶於硝酸得到：

　
: Tm2O3 + 6 HNO3 → 2 Tm(NO3)3 + 3 H2O

　
: Tm(OH)3 + 3 HNO3 → Tm(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸銩，其中六水合物最常見。

## 化學性質

水合硝酸銩受熱分解，產生 TmONO3，繼續加熱得到氧化銩。

## 參考資料
硝酸铪

**硝酸鉿**是一種無機化合物，化學式為 Hf (NO3)4，可用於含鉿材料的製備。

## 製備及性質

硝酸鉿由四氯化鉿和五氧化二氮反應得到。硝酸鉿受熱經 HfO (NO3)2 最終得到 HfO2。

## 參考文獻
硝酸铬

**硝酸鉻**(Ⅲ)，化學式 Cr (NO3)3。

## 性質

硝酸鉻是一種紅紫色單斜潮解結晶，易溶於水，溶於酸、鹼、乙醇和丙酮。加熱至 100°C 則分解。其水溶液加熱時呈綠色，冷卻後又迅速變為紅紫色。

## 製備

由三氧化鉻在硝酸存在下被蔗糖還原，再經過濾、濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離而得。

　
: ${\rm {\ 16CrO_{3}+48HNO_{3}+9H_{2}O+C_{12}H_{22}O_{11}\rightarrow }}$ ${\rm {\ 16Cr(NO_{3})_{3}\cdot 9H_{2}O+35H_{2}O+[O]+CO_{2}\uparrow }}$

## 用途

用於玻璃製造、陶瓷釉彩、腐蝕阻抑劑，印染工業中用作媒染劑，無機合成用於製備含鉻催化劑。

## 參考資料
硝酸铬酰

**硝酸鉻醯**是一種無機化合物，化學式為 CrO2(NO3)2。它最初於 1954 年由 Schmiesser 和 Lutzow 製備出來。

## 製備

硝酸鉻醯可以由硝酸鈉和氟化鉻醯（CrO2F2）反應得到：

　
: 2 NaNO3 + 2 CrO2F2 → CrO2(NO3)2 + Na2CrO2F4

## 性質

硝酸鉻醯受熱分解，生成三氧化鉻和五氧化二氮，五氧化二氮可以進一步分解：

　
: CrO2(NO3)2 → CrO3 + N2O5

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Marsden, Colin J.; _et al_. Molecular structure of chromyl nitrate (CrO2(NO3)​2) in the gas phase: a novel form of coordination for chromium?. Inorganic Chemistry, 1991. 30(25). DOI:10.1021/ic00025a016
硝酸铯

**硝酸銫**(英文:**Caesium nitrate**) 是一種無機化合物，屬於硝酸鹽，其化學式為 CsNO3，由氮、銫、氧組成，其中氮和氧是由共價鍵組成硝酸根離子，硝酸根離子和銫離子間由離子鍵結合，為一種鹽類。硝酸銫外觀為白色的結晶體，可溶於水。這是用在煙火成分，作為著色劑和氧化劑，例如：在誘餌彈和照明彈。

## 制備

可利用碳酸銫和硝酸反應制得

## 性質

和其他鹼金屬硝酸鹽一樣，受熱時分解，形成亞硝酸銫:

　
: $\mathrm {2\ CsNO_{3}\rightarrow 2\ CsNO_{2}+O_{2}} $

硝酸銫還有兩種不同的特殊的硝酸鹽結構：CsNO3·HNO3 和 CsNO3·2HNO3 （熔融溫度 100 °C 和 36–38 °C）

硝酸銫的晶體結構為六方晶系.

## 用途

硝酸銫的棱鏡用於紅外光譜、X 射線熒光粉，在閃爍計數器它也可用於製作光學鏡片。

硝酸銫也被廣泛應用於軍事煙火，在近紅外照明彈和煙霧製造。在煙火效果活性成分的火焰由銫離子作為凝結核，從而增強吸收放射性是很重要的氣霧劑。

## 參考文獻

* Cesium Compounds: Nuclear Power Plant Emissions
* HSNO Chemical Classification Information Database
硝酸铵钙

**硝酸銨鈣**（別名**硝酸鈣銨**），是一種在無機肥料中廣泛使用的材料。 在全世界氮肥使用量中占 4%。

## 生產

硝酸銨鈣有多種不同但相互接近的製造方法，其中一種是將碳酸鈣和硝酸銨混合製成。。另一種製法是水中進行的的，依然是將硝酸鈣和硝酸銨進行混合物，然後結晶出硝酸銨鈣的水合復鹽: 5Ca (NO3)2•NH4NO3•10H2O. 同硝酸銨不同，硝酸銨鈣沒有被美國運輸部列為氧化劑。 

硝酸銨鈣的消費量在 1973/74 年為 354 萬噸，1983/84 年為 445 萬噸，1993/94 年為 358 萬噸。
 硝酸銨鈣的產量占 2003 年世界氨產量的 3%。

## 物理特性和化學特性

硝酸銨鈣易潮解。在水中溶解吸熱，因此有時被用作製作冰袋的成分。

## 用途

硝酸銨鈣大多用作肥料。製成的肥料可以含有高達 8% 的鈣和 21-27% 的氮。。常用於酸性土壤，因為它和許多普通氮肥相比更少程度的酸化土壤。在禁止使用硝酸銨的地方，它也被用來代替硝酸銨。

硝酸銨鈣在一些速凍包裝中被用作硝酸銨的替代品。

硝酸銨鈣已被用於製作簡易炸藥。但硝酸銨鈣不能直接用於爆炸，而是先將其轉化成硝酸銨。超過 85% 用於對付駐阿富汗美軍的簡易爆炸裝置含有自製炸藥，其中約 70% 是由硝酸銨鈣衍生的硝酸銨製成的。」
在武裝分子使用的炸藥的相關信息傳出後，硝酸銨鈣和其他肥料被禁止在阿富汗使用。而由於這些禁令，氯酸鉀 - 火柴的主要成分現在已經超過化肥，成為叛亂分子的首選炸藥。

## 參考
硝酸银

**硝酸銀**（英語：Silver nitrate）化學式為 AgNO3，白色晶體，易溶於水，遇有機物變灰黑色，分解出銀。純硝酸銀對光穩定，但由於一般的產品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。

硝酸銀溶液由於含有大量銀離子，故氧化性較強，並有一定腐蝕性，醫學上用於腐蝕增生的肉芽組織，稀溶液可作為眼部感染（例如新生兒結膜炎）的預防性殺菌劑。

## 製備

硝酸銀結晶的製備方法為，將銀金屬溶解於硝酸溶液中，再將溶液的水份蒸發。方程式如下所示：

　
: 3 Ag(s) + 4HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + 2 H2O(l) + NO(g)

硝酸銀固體中的銀離子，在三角平面結構中是三配位。

## 化學反應

若遇到氯離子，溴離子，碘離子等會發生反應生成不溶於水，不溶於硝酸的氯化銀（白色沉澱），溴化銀（淡黃色沉澱），碘化銀（黃色沉澱）等。因此常被用於檢驗氟以外的鹵素離子的存在；

　
: Ag+(aq) + X−(aq) → AgX(s)

　
: X 代表 Cl 或 Br 或 I。

氯化銀可與氨水反應再度溶解，生成無色的二氨合銀 (I) 配離子溶液:

　
: AgCl +2NH3 → Ag(NH3)2+ + Cl -

　
: 硝酸銀與汗水中的氯化鈉生成 AgCl 沉澱，再照光後顯現出黑色指紋影像，故可用來驗指紋

### 置換反應

由於銀是一種不太活潑的金屬，因此可以被如鐵等比銀更活潑（活性更大）的金屬置換出來。

例如銅可以把硝酸銀裏面的銀置換出來，生成硝酸銅和銀單質。其中可觀察到，溶液慢慢由無色變爲藍色，並有銀色的物質生成。

　
: 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

置換反應是氧化還原反應。

## 參考文獻

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 1116 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝酸铷

**硝酸銣**（英文：**Rubidium nitrate**）是一種無機化合物，屬於硝酸鹽，由氮、銣、氧組成，為一種鹽類，其化學式為 RbNO3。硝酸銣是無色晶體，在水中有相當高的高溶解度。

## 性質

硝酸銣是一種白色結晶性粉末，極易溶於水和極微溶於丙酮。硝酸銣的焰色為紫紅色 / 淺紫色。

### 晶體結構

硝酸銣形式無色、高吸濕性三角晶體的晶體結構，空間群為 _P_31_m_，晶格參數為 a =1047pm、c=745pm。每單位晶胞有四個單位，易溶於水。該晶體的折射率為 nD=1.524。
硝酸銣還有 2 種不同的結構，轉變溫度為 161.4°C 和 219°C

### 溶解度

硝酸銣在水中的溶解度如圖。

### 化學性質

硝酸銣是一種強氧化劑，加熱時，分解成亞硝酸銣和氧氣:

　
: 2RbNO3 → 2RbNO2 + O2↑

用硝酸處理中性的硝酸銣，會生成酸式鹽 RbH (NO3)2（熔點 62 °C）和 RbH2(NO3)3（熔點 39 - 46 °C）。

## 制備

可用氫氧化銣與硝酸反應生成硝酸銣而製得

　
: RbOH + HNO3 → RbNO3 + H2O

也可用銣直接與硝酸反應生成硝酸銣而製得

　
: 2Rb + 2HNO3 → 2RbNO3 + H2↑

## 參考資料
硝酸铽

**硝酸鋱**是一種無機化合物，化學式為 Tb (NO3)3。

## 製備

硝酸鋱可以將三氧化二鋱、氫氧化鋱或碳酸鋱溶於硝酸得到：

　
: Tb2O3 + 6 HNO3 → 2 Tb(NO3)3 + 3 H2O

　
: Tb(OH)3 + 3 HNO3 → Tb(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鋱，其中六水合物最常見。

## 化學性質

水合硝酸鋱受熱分解，產生 TbONO3，繼續加熱得到鋱的氧化物 (III,IV)。

## 參考資料
硝酸锆

**硝酸鋯**是一種無機化合物，化學式為 Zr (NO3)4，存在五水合物和無水物。和其他硝酸鹽一樣，硝酸鋯是一種氧化劑。

## 製備

無水硝酸鋯可由四氯化鋯和五氧化二氮反應得到：

　
: : ${\mathsf {ZrCl_{4}+4N_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {}}\ Zr(NO_{3})_{4}+4NO_{2}Cl}}$

其水合物通過氫氧化鋯和硝酸反應來製備：

　
: : ${\mathsf {Zr(OH)_{4}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {15^{o}C}}\ Zr(NO_{3})_{4}+4H_{2}O}}$

## 參考資料
硝酸锌

**硝酸鋅**是一種無機化合物，化學式為 Zn (NO3)2，是易溶於水的無色晶體。

## 性質

硝酸鋅是一種無色四方晶系結晶，易潮解，溶於水和乙醇，水溶液呈酸性。加熱至 105～131°C 失去 6 個結晶水，繼續加熱則放出氧化氮氣體，先轉變為鹼式鹽 ${\rm {\ Zn(NO_{3})_{2}\cdot 3Zn(OH)_{2}}}$ ，然後形成氧化鋅。與有機物接觸可引起燃燒和爆炸。有毒！

## 製備

由氧化鋅與硝酸按一定配比進行反應，加入鋅粉以置換其他金屬離子，再經抽濾、濾液酸化、蒸發濃縮、冷卻，得到硝酸鋅成品。

　
: ${\rm {\ ZnO+2HNO_{3}\rightarrow Zn(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}$

無水硝酸鋅可以通過鋅與四氧化二氮反應得到。

　
: ${\rm {\ 2Zn+3N_{2}O_{4}\rightarrow 2Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}\uparrow }}$

## 用途

用於機器和自行車零部件鍍鋅、配製鋼鐵磷化劑、織物染色時用作媒染劑、染料合成物品的保藏劑及乳膠凝結劑等。

## 參考資料
硝酸锎

**硝酸鉲**是一種具有強烈放射性的無機化合物，化學式為 Cf (NO3)3。它可作為 Cf3+ 的原料，用於製備其它鉲化合物。

## 參考資料
硝酸锑

**硝酸銻 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Sb (NO3)3。它可由電化學法得到。三氧化二銻溶於硝酸，溶液中也會產生 Sb (NO3)3。硝酸銻三水合物的乙醇溶液和 Schiff 鹼 PhCH=CH-CH=N-NH-C (=S) SCH3 反應，生成奶黃色的配合物。它也可作為反應原料來合成 AgPb18SbTe20 奈米材料。

## 參考文獻
硝酸锔

**硝酸鋦**是鋦的硝酸鹽，化學式 Cm(NO 
3) 
3。

## 製備

硝酸鋦可以由二氧化鋦和硝酸反應而成。

它也可以由鋦和硝酸反應而成：

　
: : ${\mathsf {Cm+4HNO_{3}\ \xrightarrow {\ } Cm(NO_{3})_{3}+NO+2H_{2}O}}$

## 性質

硝酸鋦是一種固體。它的水合物在 90 至 180 °C 下失去結晶水，而無水物在 400 °C 分解成二氧化鋦。

## 用處

硝酸鋦可以用來製備二氧化鋦。

## 參考資料
硝酸锕

**硝酸錒**是一種無機化合物，化學式為 Ac (NO3)3，有放射性。

## 製備

硝酸錒可通過氫氧化錒和硝酸的中和反應得到：

　
: Ac(OH)3 + 3 HNO3 → Ac(NO3)3 + 3 H2O

## 參考資料
硝酸锡

**硝酸錫**是一種無機化合物，在水中易水解，化學式為 Sn (NO3)4。

## 製備

硝酸錫可以由四氯化錫和五氧化二氮、硝酸氯（ClNO3）或硝酸溴（BrNO3）反應得到。

## 參考資料
硝酸锫(III)

**硝酸鉳 (III)** 是鉳的硝酸鹽，化學式 Bk (NO3)3。它通常以淺綠色的四水合物 Bk (NO3)3·4H2O 存在。當加熱到 450 °C 時，硝酸鉳 (III) 會分解成二氧化鉳。

## 製備和用處

硝酸鉳 (III) 可以由金屬鉳或其氫氧化物和硝酸反應而成。它沒有商業用途，但用於合成人造元素鿬。將水合物塗在鈦箔上並用鈣 - 48 轟擊，可以合成元素鿬。

## 參考資料
硝酸锰

**硝酸錳**是一種無機化合物，化學式 Mn (NO3)2，為無色固體或淺粉紅色結晶。其溶液為粉紅色。

## 性質

四水合硝酸錳是一種無色或玫瑰紅色單斜結晶，易溶於水並產生淡粉紅色的溶液（而硫酸錳溶液幾乎為無色），微溶於醇。工業品通常為含 61％和 70％的硝酸錳溶液。

## 製備

1、軟錳礦與煤粉焙燒產生一氧化錳，然後與硝酸反應，後經過濾、濃縮，得到硝酸錳溶液。

　
: ${\rm {\ MnO_{2}+C/CO\rightarrow MnO+CO/CO_{2}\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ MnO+2HNO_{3}\rightarrow Mn(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}$

2、金屬錳與稀硝酸反應並經過淨化、過濾得到硝酸錳溶液。

　
: ${\rm {\ 3Mn+8HNO_{3}\rightarrow 3Mn(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O}}$

3、由五氧化二氮和無水氯化錳反應，得到 Mn (NO3)2·N2O4，真空加熱到 90℃即可。

## 用途

用作製造二氧化錳的原料和中間體，以及金屬磷化劑和陶瓷著色劑。

## 參考資料
硝酸锰(III)

**硝酸錳 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Mn (NO3)3。它可由無水三氟化錳和五氧化二氮反應製得。硝酸錳 (III) 可以形成一系列的配合物，例如 [MnIII((NH3)2sar)](NO3)5·2H2O 和 [MnIII(C6H16N10)](NO3)3·H2O 等。Mn (NO3)3 的五氧化二氮合物具有 [NO2]+[Mn(NO3)4]−結構。

## 參考文獻
硝酸锶

**硝酸鍶**是一種無機化合物，化學式為 Sr (NO3)2。

## 性質

硝酸鍶是一種無色或白色等軸晶系結晶，易溶於水、液氨，微溶於無水乙醇和丙酮。加熱時先放出氧生成亞硝酸鍶，繼續加熱則分解為氧化鍶，並放出一氧化氮和二氧化氮氣體：

　
: 2 Sr(NO3)2 — 高溫→ 2 SrO + 4 NO2↑ + O2↑

硝酸鍶為氧化劑，與有機物和還原劑接觸、摩擦、碰撞及遇火可能引起劇烈燃燒和爆炸。有毒！

## 製備

1、天青石用鹽酸溶解後除鈣，加入飽和碳酸鈉溶液沉澱出碳酸鍶，過濾，用硝酸溶解，再經壓濾、濾液蒸發濃縮、結晶、離心分離，得到硝酸鍶成品。

　
: ${\rm {\ SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}$

　
: ${\rm {\ SrCO_{3}+2HNO_{3}\rightarrow Sr(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}$

2、由碳酸鍶與硝酸反應製備。反應方程式見上面。

## 用途

硝酸鍶用於製造紅色煙火，用於製造鐵路、航道和機場等的信號燈。國防工業中用於製造信號彈、火焰筒、曳光彈。也用於製造電視顯像管中的紅色發光劑、光學玻璃。還用於醫藥，製造螢光體。

## 參考資料
硝酸镅(III)

**硝酸鋂（III）** 是一種無機化合物，化學式為 Am (NO3)3，是鋂和硝酸的鹽。這個化合物是可溶於水並具有放射性。

## 製備及反應

銷酸鋂 (III) 可由鋂和硝酸反應得到：

　
: : ${\ce {8Am + 30HNO3 -> 8Am(NO3)3 + 3N2O + 15H2O}}$

它和二硫代二乙胺基甲酸二乙銨、鄰菲囉啉按化學計量比反應，可以得到錯合物 Am (S2CNEt2)3(N2C12H8)。

## 參考文獻
硝酸镉

**硝酸鎘**是一種白色的化學物質，分子式為 Cd (NO3)2，容易潮解，通常用來製造一些含鎘的化學物質。

## 反應

* 在高溫下的分解為氧化鎘和氮氧化物。
硝酸镍

**硝酸鎳**是鎳的硝酸鹽，化學式為 Ni (NO3)2，以六水合物 Ni (NO3)2·6H2O 最為常見。

## 性質

硝酸鎳是一種綠色單斜結晶，有吸潮性，在潮濕空氣中迅速潮解，在乾燥空氣中稍微風化。易溶於水、氨水、液氨、乙醇，微溶於丙酮，水溶液呈酸性。受熱時失去 4 個結晶水，溫度高於 110°C 時分解為鹼式鹽，繼續加熱則分解為棕黑色三氧化二鎳和綠色氧化亞鎳的混合物。有毒，有致癌性。與有機物接觸可引起燃燒和爆炸。

## 製備

1、由鎳板與濃硝酸發生反應，再經稀釋、調節酸度、靜置、過濾、濾液酸化、減壓蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離得到成品。

　
: ${\rm {\ 3Ni+8HNO_{3}\rightarrow 3Ni(NO_{3})_{2}+4H_{2}O+2NO\uparrow }}$

2、由含鎳工業廢料酸溶、精製，沉澱出氫氧化鎳，再用稀硝酸溶解得到。

## 用途

用於電鍍鎳鉻合金製件，使製件鍍層細緻，也用於製造蓄電池和彩釉著色，以及用於製造其他鎳鹽和鎳催化劑。

## 參考資料
硝酸镎(IV)

**硝酸錼 (IV)** 是一種無機化合物，化學式為 Np (NO3)4。它是易溶於水的晶體，可以形成水合物。

## 製備

硝酸錼 (IV) 可由新制的氫氧化錼 (IV) 和稀硝酸反應製得：

　
: : ${\mathsf {Np(OH)_{4}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Np(NO_{3})_{4}+4H_{2}O}}$

## 性質

硝酸錼 (IV) 在溶液中為黃綠色，在酸性環境（1.3 N HNO3）中，它可以被甲醛次硫酸氫鈉或單鹽酸肼還原為 Np3+ 而顯亮黃色。它也可以被 Pu (IV) 氧化為 Np (V)。

它可以在水溶液中被磷酸三丁酯萃取，溶液中存在硝酸時體系無明顯反應，但加熱時經 NpO2+ 氧化至 NpO22+。

它可以和二甲基乙醯胺、二甲基亞碸等配體形成配合物，也能和硝酸根形成配陰離子 [Np (NO3)6]2−。

## 用途

硝酸錼 (IV) 和鈾、鈽的硝酸鹽混合溶液與水合肼反應，可以製備混合二氧化物 (U, Np, Pu) O2，以用於快中子反應爐。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Horner, D. E. Plutonium Extraction from Nitrate and Sulfate Solutions by Amines and Organophosphorus Compounds. Oak Ridge National Laboratory. 1961: 17 [2021-08-17]. （原始內容存檔於 2022-02-19） （英語）.
* Ikeda-Ohno, Atsushi; Hennig, Christoph; Rossberg, André; Funke, Harald; Scheinost, Andreas C.; Bernhard, Gert; Yaita, Tsuyoshi. Electrochemical and Complexation Behavior of Neptunium in Aqueous Perchlorate and Nitrate Solutions. Inorganic Chemistry. 15 September 2008, **47** (18): 8294–8305 [2021-08-17]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic8009095. （原始內容存檔於 2021-08-17） （英語）.
* Guillaume, B.; Moulin, J.P.; Maurice, Ch. Chemical Properties Of Neptunium Applied To Neptunium Management In Extraction Cycles Of Purex Process (PDF). 1984-11-27~29 [2021-08-17]. （原始內容存檔 (PDF) 於 2021-08-17） （英語）.
硝酸镎(VI)酰

**硝酸錼 (VI) 醯**是一種無機化合物，化學式為 NpO2(NO3)2，有放射性。它的水合物可從錼 (VI) 的稀硝酸溶液中結晶得到（NpO2(NO3)2·1~2H2O），並在空氣中形成 NpO2(NO3)2·6H2O。它和碳酸鋰反應，可以得到 NpO2CO3；和鉬酸鈉反應，可以得到 NpO2MoO4·nH2O。它在 70 °C 和吡啶在水溶液中反應，可以沉澱出巧克力棕色的氫氧化錼 (VI) 醯（NpO2(OH)2·H2O）。

## 參考文獻
硝酸镓

**硝酸鎵**是一種無機化合物，化學式為 Ga (NO3)3。

## 製備

硝酸鎵可以由金屬鎵、氧化鎵或氫氧化鎵和濃、熱的硝酸反應得到。其八水合物可從水溶液中結晶而得，有潮解性。

## 化學性質

硝酸鎵溶於水時會發生水解，產生渾濁或絮狀沉澱。

## 參考資料
硝酸镝

**硝酸鏑**是一種無機化合物，化學式為 Dy (NO3)3。

## 製備

硝酸鏑可以將氧化鏑、氫氧化鏑或碳酸鏑溶於硝酸得到：

　
: Dy2O3 + 6 HNO3 → 2 Dy(NO3)3 + 3 H2O

　
: Dy(OH)3 + 3 HNO3 → Dy(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鏑，其中六水合物最常見。

## 化學性質

水合硝酸鏑受熱分解，產生 DyONO3，繼續加熱得到氧化鏑。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Magnetic Salt - Dysprosium Nitrate （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（視頻）. NurdRage
硝酸镥

**硝酸鎦**是一種無機化合物，化學式為 Lu (NO3)3。

## 製備

硝酸鎦可以將氧化鎦、氫氧化鎦或碳酸鎦溶於硝酸得到：

　
: Lu2O3 + 6 HNO3 → 2 Lu(NO3)3 + 3 H2O

　
: Lu(OH)3 + 3 HNO3 → Lu(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鎦，其中六水合物最常見。

## 化學性質

水合硝酸鎦受熱分解，產生 LuONO3，繼續加熱得到氧化鎦。

## 參考資料
硝酸镧

**硝酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La (NO3)3。

## 製備

硝酸鑭可以將氧化鑭、氫氧化鑭或碳酸鑭溶於硝酸得到：

　
: La2O3 + 6 HNO3 → 2 La(NO3)3 + 3 H2O

　
: La(OH)3 + 3 HNO3 → La(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鑭，其中六水合物最常見。將六水合物繼續小心加熱，可以得到無水物。

## 化學性質

硝酸鑭可以和一些金屬鹽形成復鹽，如 Cu、Mg、Mn 等。

硝酸鑭的水合物受熱先失水，然後分解產生 LaONO3， 繼續加熱得到氧化鑭。

## 參考資料
硝酸镨

**硝酸鐠**是一種無機化合物，化學式為 Pr (NO3)3。

## 製備

硝酸鐠可以將三氧化二鐠、氫氧化鐠或碳酸鐠溶於硝酸得到：

　
: Pr2O3 + 6 HNO3 → 2 Pr(NO3)3 + 3 H2O

　
: Pr(OH)3 + 3 HNO3 → Pr(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鐠，其中六水合物最常見。將六水合物繼續小心加熱，可以得到無水物。

## 化學性質

硝酸鐠水合物受熱先失水，然後分解產生 PrONO3，繼續加熱得到鐠的氧化物（III,IV）。

## 參考資料
硝酸镭

**硝酸鐳**是一種無機化合物，化學式為 Ra (NO3)2，有強放射性。它是白色固體，但舊樣本呈黃灰色。它的溶解度比硝酸鋇低。

## 製備

硝酸鐳通常用硝酸和金屬鐳、氫氧化鐳或碳酸鐳的反應製備：

　
: Ra(OH)2 + 2 HNO3 → Ra(NO3)2 + 2 H2O

## 化學性質

硝酸鐳在 820℃分解，生成氧化鐳。是否經過亞硝酸鐳（Ra (NO2)2）為中間產物仍屬未知。

## 參考文獻
硝酸镱

**硝酸鐿**是一種無機化合物，化學式為 Yb (NO3)3。

## 製備

硝酸鐿可以將氧化鐿、氫氧化鐿或碳酸鐿溶於硝酸得到：

　
: Yb2O3 + 6 HNO3 → 2 Yb(NO3)3 + 3 H2O

　
: Yb(OH)3 + 3 HNO3 → Yb(NO3)3 + 3 H2O

所得溶液經過小心蒸發可以得到水合硝酸鐿，其中六水合物最常見。

## 化學性質

水合硝酸鐿受熱分解，產生 YbONO3，繼續加熱得到氧化鐿。

## 參考資料
硝酸雙氧鈾

**硝酸鈾醯** （UO2(NO3)2），是一種易溶於水的黃色固體，有放射性。它的相對摩爾質量為 394.04 g/mol（無水）。水合物為黃綠色的 
六水合硝酸鈾醯（UO2(NO3)2.6H2O），水合物結晶具摩擦發光（triboluminescent）和紫外激發發光的性質。

硝酸鈾醯可由鈾鹽和硝酸反應製備。它可溶於水、乙醇、丙酮和乙醚，但不溶於苯、甲苯和氯仿。

## 用途

### 攝影

在 19 世紀前葉，許多感光金屬鹽已選為攝影過程的候選材料，硝酸鈾醯也在其中。以硝酸鈾醯為材料作的相紙因此被稱為 uranium prints，urbanities 或更普遍的 uranotypes。

蘇格蘭人小查爾斯・柏奈特（J. Charles Burnett）是第一個發明鈾攝影過程的人，在 1855 年和 1857 年，用這種化合物作為感光材料。他在 1858 年寫了一篇文章，比較利用鈾鹽和氧化鐵攝影。讓鈾離子接受兩個電子和降低至較低氧化態的鈾 (IV) 的過程的關鍵是照射紫外線。Uranotypes 在影像中，從一個較為中性的 (neutral) 紅棕色 (brown russet) 到強 bartolozzi 紅，有很長的色調等級 (tone grade)。有殘留化合物的相紙上具有輕微的放射性，這可以作為一個識別它們的非破壞性方法。其他幾個使用化合物的更複雜的攝影過程，出現並消失在第二個世紀的後半期，例如 Wothlytype、Mercuro-Uranotype 和 Auro-Uranium。至少到 19 世紀未，有關鈾的論文被商業化的大量製造，而實質上有較高敏感性和實用性優點的鹵化銀卻漸漸消失。不過 1930 年到 1950 年之間，Kodak Books 仍然記載著使用醋酸鈾醯的鈾碳粉 (Kodak T-9)。現在仍有一些 alternative process 的攝影師包括藝術家 Blake Ferris & Robert Schramm 繼續以 uranotype 創作。

### 生物檢測

與醋酸鈾醯（uranyl acetate）混合，在電子顯微鏡檢測中可以用來作為病毒的負染色；穩定組織樣本切片的核酸和細胞膜。

### 核子

硝酸鈾醯在 1950 年代時用於燃料水溶液均勻反應爐（Aqueous Homogeneous Reactor）中。但是，它被證明在此應用中太過於具有腐蝕性，因此中止了這個試驗。

硝酸鈾醯在核廢料再處理中扮演重要的角色；它是將核燃料棒或黃餅溶解於硝酸中所產生的鈾化合物，
可以進一步分離和製備六氟化鈾，再以同位素分離（isotope separation）製備濃縮鈾。

## 健康和環境議題

硝酸鈾醯是一種氧化性和高毒性化合物，所以不能進入人體；它會引發嚴重的腎功能不全和急性腎小管壞死（acute tubular necrosis），且是一種淋巴球有絲分裂原（mitogen）。靶器官包括腎、肝、肺及腦部。當加熱或遭受衝擊而接觸氧化性物質時，它也會引發劇烈的大火與爆炸。

1999 年 9 月 30 日，日本發生東海村 JCO 臨界意外，即在處理硝酸鈾醯的過程意外造成臨界狀態發生，近距離的三名工作人員中，有兩人因接受到致死量的中子射線輻射而死亡。

## 參考資料

## 外部連結

* URANIUM DAYS: Notes On Uranium Photography
* Chemical Database - Uranyl nitrate, solid
硝酸高钴

**硝酸高鈷**，化學式 Co (NO3)3，是綠色吸濕性固體。

## 製備

由五氧化二氮（硝酸酐）和氟化鈷反應得到，也可通過電解氧化法製備。

## 性質

硝酸高鈷是易揮發的固體，並且可以和某些有機溶劑劇烈反應。

## 儲存

硝酸高鈷在儲存的時候需要保持乾燥、陰涼，並在暗處保存。遠離可燃物。

## 參考資料
硝酸高铈铵

**硝酸鈰銨**是化學物質的一種，外觀為呈現橘紅色的晶體，分子式為 (NH4)2Ce(NO3)6，通常在有機合成中作為氧化劑及生產其它含鈰化合物。硝酸鈰銨溶於水時，完全電離，生成 NH+ 
4、Ce4+ 
和 NO− 
3 三種離子。

硝酸鈰銨固體中含有兩種離子：NH4+ 和 [Ce (NO3)6]2−。六硝酸根合鈰（IV）離子中，硝酸根作為雙齒配體與 Ce 螯合。

　
:

## 製備

硝酸鈰銨可由硝酸鈰 (III) 為原料製備：

　
: 2 Ce(NO3)3 + 6 NH3·H2O + H2O2 → 2 Ce(OH)4↓ + 6 NH4NO3

將氫氧化鈰 (IV) 用硝酸溶解，加銨鹽沉澱，得到硝酸鈰銨：

　
: Ce(OH)4 + 4 H+ + 2 NH4+ + 6 NO3− → (NH4)2Ce(NO3)6↓ + 4 H2O

## 參考文獻
硝酸鹽

**硝酸鹽**是一個多原子離子其分子式 NO3−和分子量 62.0049 克 /mol。關於含有機官能團 RONO2 的物質，參見硝酸酯。

許多金屬都能形成硝酸鹽，包括無水鹽或水合物。

## 結構

與碳酸根離子類似，硝酸根離子的分子構型是平面三角形，並且具有以下共振式：

　
: :

## 製備

硝酸與金屬、金屬氧化物或碳酸鹽反應是最簡單的製備硝酸鹽的方法。某些含水的硝酸鹽如 Be (NO3)2，Mg(NO3)2 和 Cu (NO3)2 加熱後會分解 ，因此得不到相應的無水硝酸鹽。無水硝酸鹽可通過下列途徑製得：

* 在液態 N2O4 中反應：

　
: : Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO

* 在純 HNO3-N2O5 或液態 N2O5 中反應：

　
: : TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2

* 與鹵素的硝酸鹽在低溫反應。如硝酸氯 ClNO3：

　
: : TiCl4 + 4ClNO3 −(-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2

某些金屬還可形成通式為 MOx(NO3)y 的鹼式硝酸鹽，如 BiO (NO3)2。

大多數硝酸鹽為離子型晶體，易溶於水。某些無水鹽具有揮發性。

## 性質

### 熱不穩定性

硝酸鹽分解的產物可以分為以下幾類：

* 鹼金屬和鹼土金屬的硝酸鹽分解產生亞硝酸鹽和氧氣：

　
: 2 KNO3 → 2 KNO2 + O2↑

* 金屬活動性順序表在銅之前的**其他**硝酸鹽分解產生金屬氧化物和氮氧化物：

　
: 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2↑ + O2↑

　
: 4 Bi(NO3)3 → 2 Bi2O3 + 12 NO2↑ + 3 O2↑

　
: Th(NO3)4 → ThO2 + 4 NO2 + O2↑

* 金屬活動性位於 Cu 之後的產生金屬單質：

　
: 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑+ O2↑

* 含有還原性陽離子的硝酸鹽熱分解時，會和硝酸根發生氧化還原反應：

　
: NH4NO3 → N2O、N2 + ……

　
: Mn(NO3)2 → MnO2 + ……

　
: Ce(NO3)3 → CeO2 + ……

* 需要注意的是，一些物質在分解至最終產物之前，會產生中間產物，如 La (NO3)3 → LaONO3 → La2O3 等。
* 銅 (II)、鈦 (IV)、鈷 (III)、鋯 (IV) 的無水硝酸鹽受熱可以以氣態的形式存在。

### 氧化性

硝酸鹽都是氧化劑，其固態或液態的氧化性遠大於溶液中的氧化性。如硝酸鉀溶液和碳不會反應，但是硝酸鉀固體和碳加熱，會劇烈反應（反應熱使硝酸鉀熔化）。

## 檢驗

硝酸根離子可在酸性介質中，通過和鐵（II）反應產生棕色環加以定性檢出。參見棕色環實驗。

總反應為：

　
: : 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O

雖然該反應已有很久的歷史，但其機理卻是不久前經分光光度法及電位滴定法的系統研究後才弄清楚的：

　
: : Fe2+ + NO3− + 2H+ → Fe3+ + NO2 + H2O

　
: Fe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2

　
: Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2O

　
: Fe2+ + NO → FeNO2+

　
: 2NO2 + H2O → HNO2 + NO3− + H+

　
: 2HNO2 → NO + NO2 + H2O

　
: NO + NO3− + H+ → NO2 + HNO2

其中棕色環是由 FeNO2+（第四步）引起的，速控步則是最後一步。

硫酸 - 二苯胺法也能用於硝酸根的檢驗。

## 配位化合物

硝酸根和金屬離子可以按多種方式配位，包括單齒、雙齒、叄齒或端梢、橋式等。

## 參見

* 硝酸酯
* 硝酸

## 參考文獻
硝酸鹽試驗

**硝酸鹽試驗**（英語：Nitrate test）指的是用於確定溶液中是否存在硝酸根離子的化學測試。由於幾乎所有的硝酸鹽都可溶於水；因此與其他陰離子的測試相比，通過濕法測試硝酸鹽較為困難。相反，許多常見離子能產生不溶性鹽，例如鹵素與銀沉澱，硫酸鹽與鋇沉澱。

硝酸根離子是一種氧化劑，而針對硝酸根的許多測試大都是基於其氧化性。然而，分析物中存在的其他氧化劑可能會干擾測試，並產生錯誤的結果。

## 棕色環試驗

棕色環試驗可用於檢驗硝酸根離子。檢驗程序為：向含硝酸根離子的溶液投入硫酸亞鐵溶液，然後緩慢加入濃硫酸，使硫酸保持在水溶液下方，不互相混溶。如兩層液體之間的接觸面形成棕色環，則結果為陽性。 惟請注意，若溶液同時含有亞硝酸根離子，檢驗結果會受其所干擾。

本反應機理為亞鐵離子對硝酸根起還原作用，生成一氧化氮，而自身被氧化成三價鐵離子。餘下的亞鐵離子與反應生成的一氧化氮形成硝基絡合物，其中一氧化氮再被還原成為 NO-。

　
: 2HNO3+ 3H2SO4 + 6FeSO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O

　
: [Fe(H2O)6]SO4 + NO = [Fe(H2O)5(NO)]SO4+ H2O

該試驗敏感度為 2.5 微克；可接受的最低濃度為 25,000 分之一。

## Devarda 試驗

Devarda 合金是鋁（佔 44% 至 46%）、銅（佔 49% 至 51%）及鋅（佔 4% 至 6%）的合金，在化學反應中可作為還原劑。Devarda 合金在含硝酸根離子的氫氧化鈉溶液反應，釋放氨氣。氨氣可以通過其特有異味檢驗出來，亦可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，表明它是鹼性氣體。

　
: 3 NO− 
3 +8Al+5 OH− 
  +18 H 
2O →3 NH 
3 +8 [Al(OH) 
4]−

在本試驗中，鋁與硝酸根離子起氧化還原反應，產生氨。氨可以使用奈斯勒試劑鑑定之。

## 二苯胺試驗

二苯胺可檢測溶液中硝酸根離子的存在。該試驗需要使用二苯胺和氯化銨在硫酸中的溶液。如受試溶液含有硝酸鹽，則二苯胺可被氧化，並使溶液呈現藍色。該試驗同時可測試有機硝酸酯，可用於槍擊殘留試劑中以檢驗殘留的硝化甘油及硝化纖維。 

## 銅屑試驗

藉把受試溶液與銅屑和濃硫酸共熱，可以簡便地檢驗溶液中硝酸根離子的存在。如刺鼻棕色氣體產出，而該氣體能使濕潤藍色石蕊試紙變紅，則表示試驗結果為陽性。

在本反應中，硫酸與硝酸根離子反應形成硝酸，然後硝酸與銅屑反應形成一氧化氮。一氧化氮其後再被氧化成二氧化氮，呈棕色。

　
: Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

## 參考文獻

## 參見

* 亞硝酸鹽測試

## 外部連結

YouTube 上的硝酸鹽試驗示範（英文）
硝鎓離子

**硝鎓離子**是一種鎓離子，化學式為 NO2+。

## 形成與製備

由一個二氧化氮分子被氧化所形成。氮 - 氧間為雙鍵。

實驗室常用製備方式：使硫酸及硝酸反應，產生 2 個硫酸氫根，一個硝鎓離子及一個水合氫離子，化學式:

2 H2SO4 + HNO3 → 2 HSO4−+ NO2+ + H3O+

## 反應

硝鎓離子在芳香化合物的硝化反應起了一重要作用。

　
: :

第一步為硝鎓離子的形成。

於第二步是硝鎓離子和芳香環的反應。硝鎓離子上的氮帶正電荷，是個親電試劑，被芳香環上的 π 電子吸引住。於是，芳香環上的 π 電子進攻硝鎓離子的氮。進攻之後會生成一個陽離子中間體，又稱 σ 配合物。之後，芳香環失去氫，重新生成芳香環，反應完成。

## 參見

* 離子
* 鎓化合物

## 參考資料
硝𬭩离子

**硝鎓離子**是一種鎓離子，化學式為 NO2+。

## 形成與製備

由一個二氧化氮分子被氧化所形成。氮 - 氧間為雙鍵。

實驗室常用製備方式：使硫酸及硝酸反應，產生 2 個硫酸氫根，一個硝鎓離子及一個水合氫離子，化學式:

2 H2SO4 + HNO3 → 2 HSO4−+ NO2+ + H3O+

## 反應

硝鎓離子在芳香化合物的硝化反應起了一重要作用。

　
: :

第一步為硝鎓離子的形成。

於第二步是硝鎓離子和芳香環的反應。硝鎓離子上的氮帶正電荷，是個親電試劑，被芳香環上的 π 電子吸引住。於是，芳香環上的 π 電子進攻硝鎓離子的氮。進攻之後會生成一個陽離子中間體，又稱 σ 配合物。之後，芳香環失去氫，重新生成芳香環，反應完成。

## 參見

* 離子
* 鎓化合物

## 參考資料
硤州

**峽州**，又稱**硤州**，南北朝到明朝的州。

北周武帝時，改拓州為峽州，因為在三峽之口得名。治所在夷陵縣（今湖北省宜昌市西北，唐朝在今宜昌市，宋朝末年在江南，元朝回江北）。相當於今湖北省宜昌市、遠安縣、枝江市。隋朝大業三年（607 年）改夷陵郡。唐朝初年，復名峽州。天寶初改夷陵郡。乾元元年（758 年）復改峽州。1280 年，升為峽州路，相當於今湖北省宜昌市、長陽縣、枝江市。1364 年，吳王朱元璋廢除峽州路，改為峽州。1376 年，峽州改為夷陵州。

**唐朝峽州刺史**

* 許紹（619 年 —621 年）
* 許智仁（武德年間）
* 薛范（貞觀初年）
* 姚懿（659 年 —662 年）
* 來恆（唐高宗時）
* 趙師立（唐高宗時）
* 王師順（武周時）
* 鄭勉（718 年）
* 盧昭（開元年間）
* 夷陵郡太守
* 郭南金（唐肅宗時）
* 劉伯華（大曆初年）
* 楊子琳（769 年）
* 薛珏（大曆年間）
* 李舟（建中初年）
* 李某（貞元年間）
* 皇甫澈（799 年）
* 王仲舒（810 年）
* 韋顗（816 年）
* 杜黃中（元和年間）
* 王建侯（長慶年間）
* 劉垍（831 年）
* 崔某（834 年）
* 孟琯（835 年）
* 董昌齡（836 年）
* 裴夷直（大中年間）
* 田某（大中、咸通年間）
* 吳植（大中、咸通年間）
* 楊埴（咸通年間）
* 盧某（871 年）
* 潘章（886 年）
* 李授（光啟末年）
* 馮藻（895 年）
* 崔昌遐（896 年）
* 陸扆（896 年 —897 年）
* 趙匡明（光化、天復年間）
* 孫肇（903 年）
* 盧誧

## 注釋

## 參考資料

* 《中國行政區劃通史・唐代卷》
* 《唐刺史考全編》
硨磲

**硨磲亞科**（學名：Tridacninae）是一類體型巨大的海底貝類，有明顯的波浪形開合紋路，平均直徑可達 1.2m，重量達 100 公斤。

硨磲亞科屬於雙殼綱，雖然有硬殼，但卻是一種軟體動物，大硨磲（_Tridacna gigas_）為其中最大者，本分類元過往曾經屬於真瓣鰓目（Eulamelliranciiia），是**硨磲總科**之下唯一的一個科，但現在硨磲亞科是簾蛤目鳥蛤科中的一個亞科。本科物種絕大部分種類都是貝類，牠們均擁有厚重的貝殻，生活在印度洋 - 太平洋海域溫暖水域的珊瑚礁中，許多種類和甲藻類以及能進行光合作用的雙鞭毛蟲門物種（例如：蟲黃藻）共生。

## 名稱

由於「硨磲」的漢字對一般人來說較為難寫難讀，因此擁有大量俗名，在中國可以叫做**陣渠**、**車蕖**、**水車貝**、**牛車貝**，在台灣又叫做**五爪貝**（臺灣話：ngóo-jiáu-puè）、**五爪蚶**（臺灣話：ngóo-jiáu-ham）、**hâu-pau-giô**（台羅）。

中文漢字中的「硨磲」一名始於西漢，因硨磲的貝殼表面有一道道厚重又放射狀的溝槽，其狀如古代車輪碾過的痕跡，故稱車渠，後人因其堅硬如石，在車渠旁加上「石部」，從此成為專用字。

## 特徵

* 貝殼大而厚重，略呈三角形，平均長可達 1 米。
* 貝殼的面上有高壟，壟上有重疊的鱗片，一般有 4－6 個褶皺；殼頂彎曲，鋸齒狀殼緣。
* 貝殼外面通常白色或淺黃色，內面白色；外套膜緣呈黃、綠、青、紫等鮮艷的色彩，極美麗。
* 大硨磲的貝殼在古代被當做是一種是寶石，亦是佛教中用來供奉佛菩薩們的七寶聖物之一。

## 分類

儘管本分類已被降格多年，不少文獻仍然紀錄本分類為「硨磲科」，但系統分類分析把本分類歸納為鳥蛤科之下的一個亞科。本亞科只有兩個屬，而近期的基因證據表明這兩個屬是單系群的姊妹分類。以下為這兩個屬及其下的物種：

* 硨蠔屬 _Hippopus_ Lamarck, 1799
  * 硨蠔 _Hippopus hippopus_ (Linnaeus, 1758)
  * 瓷口硨磲 _Hippopus porcellanus_ Rosewater, 1982
* 硨磲屬 _Tridacna_
  * 硨磲亞屬 _Tridacna_ Bruguière, 1797
    * 無鱗硨磲 _Tridacna derasa_ (Röding, 1798)
    * 大硨磲 _Tridacna gigas_ Linnaeus, 1758
    * 魔鬼硨磲 _Tridacna tevoroa_ Lucas, Ledua & Braley, 1990
  * _Chametrachea_
    * 肋脈硨磲 _Tridacna costata_ Richter, Roa-Quiaoit, Jantzen, Al-Zibdah, Kochzius, 2008
    * 番紅硨磲 _Tridacna crocea_ Lamarck, 1819
    * 長硨磲 _Tridacna maxima_ Röding, 1798（＝_Tridacna elongata_）
    * 羅氏硨磲 _Tridacna rosewateri_ Sirenho & Scarlato, 1991
    * 鱗硨磲 _Tridacna squamosa_ Lamarck, 1819

## 養殖

在菲律賓及一些其他地方，本科的一些較小型的物種會有養殖場繁殖，再售與海洋水族館。

## 參考文獻

## 外部連結

* 維基物種上的相關資訊：硨磲亞科
* Description
硨磲屬

**硨磲蛤屬**（學名：_Tridacna_）為硨磲亞科之下兩個屬之一。
整個硨磲蛤屬的所有物種，被列入《瀕危野生動植物種國際貿易公約》（CITES）的附錄二。

## 物種

截至 2018 年 6 月 23 日 (2018-06-23)，WoRMS 包括下列各物種：

* 番紅硨磲 _Tridacna crocea_ Lamarck, 1819
* 無鱗硨磲 _Tridacna derasa_ (Röding, 1798)
* 大硨磲 _Tridacna gigas_ (Linnaeus, 1758)：模式種。
* _Tridacna lorenzi_ K. Monsecour, 2016
* 長硨磲 _Tridacna maxima_ Röding, 1798（＝_Tridacna elongata_）
* _Tridacna mbalavuana_ Ladd, 1934
* _Tridacna noae_ (Röding, 1798)
* 羅氏硨磲 _Tridacna rosewateri_ Sirenho & Scarlato, 1991
* 鱗硨磲 _Tridacna squamosa_ Lamarck, 1819
* _Tridacna squamosina_ Sturany, 1899

**異名**

* 肋脈硨磲 _Tridacna costata_ Richter, Roa-Quiaoit, Jantzen, Al-Zibdah, Kochzius, 2008
* 魔鬼硨磲 _Tridacna tevoroa_ Lucas, Ledua & Braley, 1990

## 參考文獻

## 外部連結
硫-碘循環

**硫 - 碘循環**（S-I 循環）是用於生產氫氣的三步熱化學循環。 S-I 循環由三個化學反應組成，其淨反應物是水，淨產物是氫和氧。 所有其他化學品都被回收利用。 S-I 過程需要有效的熱源。

 
目前日本正在研究基於硫 - 碘循環的制氫技術。

 
具體反應過程如圖：

## 參考文獻

* Paul M. Mathias and Lloyd C. Brown "Thermodynamics of the Sulfur-Iodine Cycle for Thermochemical Hydrogen Production", presented at the 68 th Annual Meeting of the Society of Chemical Engineers, Japan 23 March 2003.
硫丙醛-S-氧化物

**順式 - 丙硫醛 -_S_- 氧化物**（Syn-propanethial-_S_-oxide）是具有洋蔥催淚性質的主要物質。它是一種易揮發的氣體，化學式 C3H6OS。

## 產生過程

在洋蔥的植物組織受到破壞時，存在于洋蔥中的風味和香味化合物前體 _S_-(1 - 丙烯基)-L- 半胱氨酸亞碸被蒜氨酸酶迅速水解，產生丙烯基次磺酸中間體以及氨和丙酮酸。次磺酸再重排為催淚物丙硫醛 -_S_- 氧化物，呈現出洋蔥風味。

## 參見

* 大蒜素

## 參考資料
硫丹

**安殺番**（Endosulfan）是一種有機氯化合物，用來作為殺蟲劑和殺蟎劑。安殺番已經成為一個極具爭議的農藥。由於其劇毒性、生物蓄積性和內分泌干擾素作用，已經在 50 多個國家被禁止使用，包括歐盟、一些亞洲和西非國家。但它仍然廣泛應用於許多其他國家，包括印度，巴西和澳大利亞。由於安殺番對環境的威脅，安殺番正在被考慮納入斯德哥爾摩公約中禁止在全球使用和製造。台灣安殺番自民國 103 年起禁用。

## 性質

無色 / 棕色固體，兩種主體異構體的混合物（α 型:β 型 = 7:3），難溶於水，易溶於二氯甲烷、甲苯中。

## 合成

* 六氯環戊二烯與 2 - 丁烯 - 1,4 - 二醇及亞硫醯氯反應而得。
* 六氯環戊二烯與順 - 丁烯 - 1,4 - 二醇反應形成一個雙環的二醇，後者再與氯化亞碸經由酯化及環化反應而得。

## 生產

1980 年代初，據世界衛生組織估計全世界每年生產安殺番約 9000 噸。從 1980 至 89 年，全球每年消耗 10,500 噸，1990 年代上升到每年 12,800 噸。

## 用途

安殺番是香港註冊可使用的殺蟲劑，主要用於蔬癇。食物安全中心發言人說：「由於部分魚類對『安殺番』的毒性十分敏感，該殺蟲劑一向不會用於魚類，而食品法典委員會以及其他食品監管機構，例如美國、澳洲、歐盟及加拿大等，均沒有對魚類的『安殺番』含量設最高殘餘限量。」

## 殘留標準

香港未有監管「安殺番」在魚類殘留的標準，在肉類則不能超過 0.1ppm，蔬菜不能超過 2ppm。

台灣衛生署 2009 年 3 月 29 日修改安殺番殘留標準，把蘋果的殘留標準由「不得檢出」放寬為 0.5ppm；而乾豆、包葉菜、小葉菜的殘留標準則分別從 0.5ppm、2ppm、2ppm 收緊為 0.5ppm、1 ppm、1ppm。

美國當局規定蘋果的安殺番殘留標準為 1ppm。

## 毒性

安殺番結構和毒性與二噁英相若，可影響人類中樞神經，急性中毒可致抽搐窒息。動物實驗亦證實會破壞生殖器官、長期使用會導致肝功能異常、貧血等；長期在有機氯環境下的工人，有肝臟腫大疑慮。

世界衛生組織評估，安殺番每日安全攝取量為 6 微克 / 公斤體重，即每人（以 60 公斤為例）每日安全攝取量為 360 微克。

## 參考資料
硫乙醯胺

**硫乙醯胺**（化學式：C2H5NS），是一種有機硫化合物。白色晶體，可溶於水。它可作為有機或無機化學合成反應中硫離子之提供來源。是一種典型的硫代醯胺。硫乙醯胺具惡臭，為致癌物質。

## 配位化學

硫乙醯胺被廣泛運用在傳統的定性分析上，作為在原位的硫離子來源。它在含有金屬離子的水溶液添加硫乙醯胺溶液會產生以下反應，形成金屬硫化物：

　
: M2+ + CH3C(S)NH2 + H2O → MS + CH3C(O)NH2 + 2 H+ (M = Ni, Pb, Cd, Hg)

當金屬離子為軟三價離子 (As3+, Sb3+, Bi3+) 以及單價離子 (Ag+, Cu+) 時，將出現沉澱。

## 製備

藉由乙醯胺與五硫化二磷反應，可生成硫乙醯胺。下面是其理想反應式：

　
: CH3C(O)NH2 + 1/4 P4S10 → CH3C(S)NH2 + 1/4 P4S6O4

## 結構

在其分子結構中，C2NH2S 部分是平面狀的，C-S 鍵和 C-N 鍵鍵長分別為 1.713 以及 1.324 Å，顯示其皆為雙鍵。

## 毒性

硫乙醯胺是 2B 類的致癌物質。
已知對暴露在其中的動物具有肝毒性。這可藉由其體內酵素的變化確認，包括血清中的谷丙轉氨酶、天冬氨酸氨基轉移酶和天門冬胺酸的濃度顯著提升。

## 參見

* 有機硫化合物
* 硫代醯胺
* 乙醯胺

## 參考資料
硫二甘醇

**硫二甘醇**（英語：Thiodiglycol），又稱二（2 - 羥基乙基）硫醚，是一種無色至淡黃色的粘稠液體，通常用作溶劑。屬於監控化學品而受到嚴格管制。其化學式為 C 
4H 
10O 
2S, 結構簡式為 HOCH2CH2SCH2CH2OH。它與丙酮、氯仿和醇類互溶，可溶於苯、乙醚及四氯化碳。

硫二甘醇可由硫化鈉和 2 - 氯乙醇反應製得。它在結構上與二甘醇類似。

硫二甘醇兼具極性溶劑和非極性溶劑的性質，其用途非常廣泛，例如用於紡織品染色或部分原子筆油墨的製造。

尿液中硫二甘醇由芥子氣在體內水解形成，為芥子氣中毒的標誌物，常用氣相色譜法 - 質譜聯用分析。

## 文獻
硫代丙酮

**硫代丙酮**是一種有機硫化合物，化學式為 (CH3)2CS。硫代丙酮在低溫是橙色或棕色液體，在−20 °C 之上，它迅速轉化為聚合物和三聚物。

## 製備

硫代丙酮可以通過其三聚體 [(CH3)2CS]3 的裂化反應製得。該三聚體通過熱解烯丙基異丙基硫醚或通過在路易斯酸存在下用硫化氫處理丙酮來製備。三聚體生成硫酮的裂解溫度為 500–600 °C。

　
:

## 三聚硫代丙酮

三聚硫代丙酮是無色或白色的化合物，熔點為 24 °C，有著難聞的氣味。三聚體又名 1,1,3,3,5,5 - 六甲基三噻烷。

## 參考文獻

## 外部連結

* Thioacetone （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, NIST
* Trithioacetone, Aldrich
硫代乙酰丙酮

**硫代乙醯丙酮**是一種有機化合物，化學式為 C5H8OS。它可由乙醯丙酮和硫化氫在乙腈中反應製得，或由丙酮、硫代乙酸 - O - 乙酯和叔丁基鋰在乙醚中反應得到。也有文獻報導了 [2-(二甲基氯矽基)-1 - 乙基 - 1 - 丙烯 - 1 - 基] 乙基氯化硼和硫化物反應，得到 4,5 - 二乙基 - 2,2,3 - 三甲基 - 1 - 硫雜 - 2 - 矽雜 - 5 - 硼雜環戊 - 3 - 烯為硫化試劑，將乙醯丙酮硫化的反應。

## 反應

硫代乙醯丙酮和三乙基氯化矽（或三乙基溴化鍺）在三乙胺存在下反應，可以得到 4 - 三乙基矽硫基 - 3 - 戊烯 - 2 - 酮（或 4 - 三乙基鍺硫基 - 3 - 戊烯 - 2 - 酮）。它和乙醯丙酮一樣，可以和金屬形成配位化合物。

## 參考文獻
硫代乙酸

**硫代乙酸**是一種有機化合物，化學式為 CH3C (O) SH，它是黃色液體，有強烈的硫醇氣味。它用於有機合成中巰基的引入。

## 製備

硫代乙酸可以由乙酸酐和硫化氫反應得到：

　
: (CH3C(O))2O + H2S → CH3C(O)SH + CH3CO2H

## 化學性質

硫代乙酸離解出的硫代乙酸根可以用於製備硫代乙酸酯。 硫代乙酸酯的水解會產生硫代乙酸。由硫代乙酸鈉和鹵代烴的反應，可以製備硫代乙酸酯。一些反應如下：

　
: CH3C(O)SH + NaOH → CH3C(O)SNa + H2O

　
: CH3C(O)SNa + RX → CH3C(O)SR + NaX (X = Cl, Br, I, etc)

　
: CH3C(O)SR + 2 NaOH → CH3CO2Na + RSNa + H2O

　
: RSNa + HCl → RSH + NaCl

## 參考文獻
硫代乙酸钾

**硫代乙酸鉀**是一種有機硫化合物，化學式為 CH3COS−K+。它是可溶於水的白色固體，可用於製備硫代乙酸酯及其衍生物。

## 製備及反應

硫代乙酸鉀由市售品，可以直接購得。它也可由乙醯氯和硫化氫鉀反應得到：

　
: CH3COCl + 2 KSH → KCl + CH3COSK + H2S

它和烷基化試劑（如鹵代烴）反應得到硫代乙酸酯，水解得到硫醇：

　
: CH3COSK + RX → CH3COSR + KX (X = 鹵素)

　
: CH3COSR + H2O → CH3CO2H + RSH

## 參考文獻
硫代乙酸锑

**硫代乙酸銻**(III) 是一種化合物，化學式為 Sb (SOCCH3)3，剛製備時為白色固體，久置轉為分解產物硫化銻的橙黃色。它在濕空氣中不會水解。

## 製備

硫代乙酸和三氧化二銻反應，可以得到硫代乙酸銻 (III)：

　
: Sb2O3 + 6 CH3COSH → 2 Sb(SOCCH3)3 + 3 H2O

## 參考文獻
硫代亚硫酸

**硫代亞硫酸**（HS−S (=O)−OH）是一種硫的含氧酸，擁有低氧化態 (+1) 的硫。它可以被視為一氧化二硫的對應酸。 硫代亞硫酸可以由在室溫下反應硫化氫和二氧化硫而成。硫代亞硫酸分子縮合時不穩定，會與其自身反應。 

它在水中會分解成氧化硫烷或連多硫酸。

其它硫代亞硫酸的可能異構體有連二次硫酸，結構式 HOSSOH，是一種鏈狀分子；硫化次硫酸 (S=S (OH)2) ，是硫代亞硫酸的互變異構體，由巰基中的氫原子移動到氧原子那裡去而成。HOSSOH 有兩種構象異構，對稱性分別為 C1 和 C2。根據計算，硫代亞硫酸本身是最穩定的異構體。

## 反應

硫代亞硫酸可以由二氯化二硫的水解而成。

在鹼性條件下，硫代亞硫酸會迅速分解，形成硫化物，硫，亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽的混合物。在酸性條件下，它也會分解並形成硫化氫和二氧化硫。當中的一些反應會形成連五硫酸酯和其他聚硫酸酯。硫代亞硫酸與亞硫酸反應生成連四硫酸酯，並與硫代硫酸生成連六硫酸酯。

## 鹽

硫代亞硫酸的鹽被稱為硫代亞硫酸鹽。這個陰離子為 S=SO2− 
2。不過，它們都未被發現。

## 酯

對於 R2S2O2，有四種可能的異構體。它們可能有二價和四價硫：(RO)2S=S、ROSSOR、RS(O)2SR 和 RS (O) SOR。對於前兩個硫代亞硫酸酯，R 基團是等價的，不過後兩個的 R 基團不是等價的。一個簡單的硫代亞硫酸酯是硫代亞硫酸乙酯 (EtO)2S=S。它也被稱為二乙基硫代亞硫酸。它在 NMR 時標上為約 140℃的立體化學剛性，有點類似於二乙基亞碸。許多衍生物是由二醇製備的。從間 - 二苯乙二醇 (PhCH (OH)−CH (OH) Ph) 中，可以得到兩種異構體，而第三個異構體來自 _d_,_l_-PhCH(OH)−CH(OH)Ph。

簡單烷氧基的來源和二氯化二硫的反應形成沒有支鏈的 ROSSOR。它們與水不混溶，但溶於苯或四氯化碳。這些物質的硬性不如硫代亞硫酸酯。

## 參考資料
硫代吗啉

**硫代嗎啉**，別名**噻嗎啉**，是一種含氮和硫的六元飽和雜環化合物，也可以看做是嗎啉的硫類似物。其衍生物常用於製藥。

## 製備

硫代嗎啉可以芥子氣為原料製備。
硫代樟脑

**硫代樟腦**是一種有機硫化合物，化學式為 C10H16S。它可由樟腦和五硫化二磷、勞森試劑等硫化試劑反應得到。在甲基三氧化錸的催化下，它可以被過氧化氫氧化為 _S_- 氧化硫代樟腦；過氧化氫 / 氯化亞碸也可將其轉化為樟腦。

## 參考文獻
硫代氟化亚砜

**硫代氟化亞碸**是一種硫的氟化物 ，是二氟化二硫的異構體。

## 製備

硫代氟化亞碸可以由二氯化二硫和氟化鉀在 150 °C 下反應而成。二氯化二硫和氟化汞在 20 °C 下反應，也可以獲得硫代氟化亞碸。

　
: S2Cl2 + 2 KF → SSF2 + 2 KCl

另外一種製備方法是三氟化氮和硫反應而成。

　
: NF3 + 3 S → SSF2 + NSF

在和鹼金屬氟化物反應時也可以生成二氟化二硫。

## 性質

硫代氟化亞碸是一種無色氣體。 在高溫高壓下，硫代氟化亞碸會分解成四氟化硫和硫單質。

　
: 2 SSF2 → SF4 + 3 S

它會和氫氟酸反應，形成四氟化硫和硫化氫。

　
: SSF2 + 2 HF → SF4 + H2S

## 參考資料
硫代氢化铝锂

**硫代氫化鋁鋰**是一種配位化合物，化學式為 LiAlHSH（或寫作 LiAlSH2）。

## 用途

硫代氫化鋁鋰可以用於製備硫代氨基甲酸酯。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Charkin, D. O.; McKee, M. L.; Charkin, O. P. Ab initio study of isomerism, structure, and stability of complex salt molecules of oxo- and thiodihalo- and thiodihydroborates and -aluminates Li[X2MY] (M = B, Al; X = F, Cl, H; Y = O, S)（俄文）. _Zhurnal Neorganicheskoi Khimii_, 2000. 45(5): 833-842. ISSN 0044-457X.
硫代水杨酸

**硫代水楊酸**是一種有機硫化合物，是水楊酸的羥基氧被硫取代的產物，化學式為 C6H4(SH)(CO2H)。它是黃色固體，微溶於水、乙醇、乙醚、烷烴，可溶於二甲基亞碸。它可以由鄰氨基苯甲酸經重氮化、硫化、還原得到。

## 參考文獻
硫代沙林

**硫代沙林**（**GBS**）是沙林的類似物，為有機磷化合物。它是極毒的物質，是 G 系列神經性毒劑。它在無水環境中，可以被氧化為沙林：

　
:

在水溶液中，它可以水解生成沙林，並產生氟化氫：

　
:

## 相關化合物

硒代沙林（C4H10FOPSe，CAS 號：2246991-53-5）已有文獻報導，更重的碲代類似物尚屬未知。

## 參考文獻
硫代甲亚磺酸-S-甲酯

**硫代甲亞磺酸 -_S_- 甲酯**是一種有機硫化合物，化學式為 C2H6OS2，或寫作 CH3S(O)SCH3。它可由二甲基二硫經間氯過氧苯甲酸氧化製得，或通過甲亞磺醯氯和甲硫醇在吡啶存在下反應得到。它可以歧化為二甲基二硫和硫代甲磺酸 -_S_- 甲酯。

## 參考文獻

## 參見

* Petra Kučerová, Roman Kubec, Petr Šimek, Lukáš Václavík, Jan Schraml. Allium Discoloration: The Precursor and Formation of the Red Pigment in Giant Onion ( Allium giganteum Regel) and Some Other Subgenus Melanocrommyum Species. Journal of Agricultural and Food Chemistry. 2011-03-09, **59** (5): 1821–1828 [2022-03-18]. ISSN 0021-8561. doi:10.1021/jf104195k. （原始內容存檔於 2022-03-18） （英語）.
* Imen Touihri, Maher Boukhris, Naziha Marrakchi, José Luis, Belgacem Hanchi, Olfa Kallech-Ziri. Chemical Composition and Biological Activities of Allium roseum L. var. grandiflorum Briq. Essential Oil. Journal of Oleo Science. 2015, **64** (8): 869–879 [2022-03-18]. ISSN 1345-8957. doi:10.5650/jos.ess15055. （原始內容存檔於 2022-03-18） （英語）.
* Guodong Zhang, Kirk L. Parkin. A Tissue Homogenate Method To Prepare Gram-Scale Allium Thiosulfinates and Their Disulfide Conjugates with Cysteine and Glutathione. Journal of Agricultural and Food Chemistry. 2013-03-27, **61** (12): 3030–3038 [2022-03-18]. ISSN 0021-8561. doi:10.1021/jf4003818 （英語）.
硫代甲醛

**硫代甲醛**（英語：Thioformaldehyde）是一種有機硫化合物，化學式為 CH 
2S。

## 簡介

硫代甲醛的結構式首次由義大利化學家西爾維奧・貝茲（Silvio Bezzi）確認。一個人工製備的方法是在 10 K 溫度的氬基質中對三硫代碳酸甲酯 C 
2H 
2S 
3 進行光分解作用。

此化合物在日常環境中並不穩定，極易形成其低聚物，即具有相同實驗式的 1,3,5 - 三硫雜環己烷，因此十分罕見。然而在星際物質中則能觀察到其存在，鼓勵了對其性質的研究。藉紅外光譜儀可得知其存在於緻密高速雲 CO-0.40-0.22 等星際雲，以及海爾 - 博普彗星之彗髮。

由於雙鍵原理，硫代甲醛傾向形成鏈狀或環狀結構。已知其存在於數種配位化合物中，包括以下的 Os(SCH 
2)(CO) 
2(PPh 
3) 
2。

* * *

## 參考
硫代硫酸

**硫代硫酸**是一種硫含氧酸。如硫酸分子之中一個氧原子被硫原子取代，即成硫代硫酸分子。

硫代硫酸於水中會迅速分解，其分解產物視乎環境可包括硫、二氧化硫、硫化氫、多硫化氫、硫酸及硫代硫酸鹽等。

## 製備

在 -20°C 及無水之情況下，可通過乙醚，以硫化氫、三氧化硫，或使用硫代硫酸鈉及鹽酸製備硫代硫酸：

　
: H2S + SO3 → H2S2O3·nEt2O

　
: Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + H2S2O3·2Et2O

該酸在 - 5°C 以上會分解為三氧化硫及硫化氫：

　
: H2S2O3 → H2S + SO3

## 化學特性

在硫代硫酸分子中，硫原子與氧原子之間的雙鍵之鍵長為 147 皮米，而兩個硫原子之間的雙鍵長 201 皮米。

兩個硫原子的平均氧化數為 **+2**：

　
: H2 S0 S+4 O3

## 相關條目

* 硫代硫酸鹽

## 參考文獻
硫代硫酸根

**硫代硫酸鹽**是含有四面體型**硫代硫酸根**離子（S2O32−）的一類化合物，由硫酸根離子中的一個氧被硫替換得到。最常見的硫代硫酸鹽是硫代硫酸鈉（Na2S2O3），用作照相定影劑等方面。

硫代硫酸根離子中，中心硫原子的氧化數為 + 5，另一個硫原子的氧化數為 - 1，平均氧化數為 + 2，既有氧化性也有還原性。

硫代硫酸根只在中性和鹼性環境中穩定，在酸性環境中立即分解為硫和亞硫酸根離子，進一步反應得到黃色的硫沉澱、二氧化硫氣體和水：

　
: S2O32−(aq) + 2H+(aq) → SO2(g) + S(s) + H2O

它也可被鹵素氧化：

　
: 2S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2I−(aq)

　
: S2O32−(aq) + 4Br2(aq) + 5H2O(l) → 2SO42−(aq) + 8Br−(aq) + 10H+(aq)

　
: S2O32−(aq) + 4Cl2(aq) + 5H2O(l) → 2SO42−(aq) + 8Cl−(aq) + 10H+(aq)

硫代硫酸根與劇毒氰化物反應生成毒性很小的硫氰酸鹽，因此硫代硫酸鈉可用作氰化物的解毒劑。常見的硫代硫酸鹽有：硫代硫酸鈉、硫代硫酸鉀、硫代硫酸銨、硫代硫酸鋇、硫代硫酸鈣、硫代硫酸金鈉等。

## 分析

可溶的硫代硫酸鹽可以用二硝酸三乙二胺合鎳 (II){[Ni (en)3](NO3)2} 來定性分析，其反應應在中性或弱鹼性溶液中進行：

　
: S2O32- + [Ni(en)3]2+ → [Ni(en)3]S2O3

產生的硫代硫酸三乙二胺合鎳 (II) 為晶狀的紫色沉澱。

## 參見

* 硫代硫酸

## 參考資料

* _Thiosulfate ion_ General Chemistry Online, Frostburg State University
硫代硫酸盐-柠檬酸盐-胆盐-蔗糖洋菜培养基

**硫代硫酸鹽 - 檸檬酸鹽 - 膽鹽 - 蔗糖洋菜培養基**（Thiosulfate-citrate-bile salts-sucrose agar，簡稱 **TCBS 培養基**），也稱為**弧菌選擇培養基**，是一種用來檢驗弧菌種類的培養基。無法發酵蔗糖的細菌，例如腸炎弧菌，在此培養基上的菌落顏色會呈現綠色；而能夠發酵蔗糖的細菌菌落則呈現黃色。TCBS 培養基的主要成分是硫代硫酸鈉、膽酸鈉、檸檬酸鈉和蔗糖。培養基還包含百里酚藍和溴百里酚藍作為 pH 指示劑以顯示培養細菌時的酸鹼值變化。

## 參考文獻
硫代硫酸金钠

**硫代硫酸金鈉**（英語：**Sodium aurothiosulfate**）是化學式為 Na3Au(S2O3)2·2H2O 的無機化合物，其陰離子是由一個金原子和二個硫代硫酸根離子配位而成的直線形離子。硫代硫酸金鈉和其他的金化合物一樣，可以做為抗風濕藥。第一次的安慰劑對照實驗可能是在 1931 年開始的，當時用 sanocrysin 治療結核病，以蒸餾水安慰劑比較其效果。

## 參考資料
硫代硫酸鈉

**硫代硫酸鈉**（化學式 Na2S2O3），又名**大蘇打**、**海波**（來源於其別名 sodium **hypo**sulfite），是鈉的硫代硫酸鹽。它通常以白色或無色的五水合物（分子式：Na 
2S 
2O 
3·5H 
2O）。它是一種會導致壁癌的化學物質，易溶於水。

硫代硫酸鈉可用於金礦開採、水處理、分析化學，銀基攝影膠片和相紙的開發，以及藥物。硫代硫酸鈉的醫藥用途包括治療氰化物中毒和花斑癬。它在世界衛生組織基本藥物標準清單中，是醫療系統所需的最安全、最有效的藥物。

## 製備

在工業規模上，硫代硫酸鈉主要是由硫化鈉或含硫染料製造的液體廢品生產。

在實驗室中，可以由亞硫酸鈉或沸騰的氫氧化鈉和硫反應而成：

　
: 6 NaOH + 4 S → 2 Na 
2S + Na 
2S 
2O 
3 + 3 H 
2O

## 應用

### 醫藥用途

硫代硫酸鈉可用於治療氰化物中毒。硫代硫酸鈉也用於治療皮癬菌病和花斑癬，以及血液透析和化療的一些副作用。它臨床用於治療皮膚搔癢症、性蕁麻疹、藥疹、鉈中毒和砷中毒等，以靜脈注射的方式治療。

### 碘量法

在分析化學中，硫代硫酸根離子會和化學計量的碘在水溶液中反應，碘被還原成碘離子，而硫代硫酸根被氧化成連四硫酸根，可用來測量碘價：

　
: 2 S 
2O2− 
3 + I 
2 → S 
4O2− 
6 + 2 I−

### 黃金提取

硫代硫酸鈉和硫代硫酸銨是用於提取金的浸出劑的成分，可以替代氰化物。

## 反應

在 444 °C 以上，硫代硫酸鈉分解成硫酸鈉和五硫化鈉：

　
: 4 Na 
2S 
2O 
3 → 3 Na 
2SO 
4 + Na 
2S 
5

在標準情況下，對硫代硫酸鈉加酸會分解成硫、二氧化硫和水：

　
: Na 
2S 
2O 
3 + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO 
2 + H 
2O

### 和鋁離子的反應

硫代硫酸鈉可用於分析化學，會和鋁離子反應，產生白色沉澱：

　
: 2 Al3+ + 3 S 
2O2− 
3 + 3 H 
2O → 3 SO 
2 + 3 S + 2 Al(OH) 
3

### 有機化學

對硫代硫酸鈉烷基化會產生 _S_- 烷基硫代硫酸鈉（例如苄基硫代硫酸鈉），它們也被稱為 Bunte 鹽。烷基硫代硫酸鈉會水解，並產生硫醇，例如巰基乙酸的製備：

　
: ClCH 
2CO 
2H + Na 
2S 
2O 
3 → Na[O 
3S 
2CH 
2CO 
2H] + NaCl

　
: Na[O 
3S 
2CH 
2CO 
2H] + H 
2O → HSCH 
2CO 
2H + NaHSO 
4

## 參考

* 帶魚之飼養、管理與疾病防治摘要 miobuffer.com.tw （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫代硫酸銨

**硫代硫酸銨**，分子式為 (NH4)2S2O3，是硫代硫酸鹽的一種。

## 性質

一種有強烈吸濕性的白色斜方結晶，加熱至 150℃會分解成亞硫酸銨、硫黃、氨、硫化氫及水。極易溶於水，不溶於醇和醚，微溶於丙酮。在空氣中不穩定，在氨氣中穩定。

## 製法

碳酸氫銨與二氧化硫和水作用產生亞硫酸銨，經過濾除去雜質後再與硫黃加熱煮沸反應，再經過濾、蒸發、冷卻結晶和離心分離，得到硫代硫酸銨成品。

　
: ${\rm {\ 2NH_{4}HCO_{3}+SO_{2}+H_{2}O\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{3}+2H_{2}O+2CO_{2}\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+S\rightarrow (NH_{4})_{2}S_{2}O_{3}}}$

## 用途

感光工業中用作照相定影劑，用於替代硫代硫酸鈉，具有水洗時間短和銀容易回收的優點，且較鈉鹽更易溶解鹵化銀的乳膜。在醫藥上用作殺菌劑、分析試劑。
硫代硫酸钙

**硫代硫酸鈣**是鈣的硫代硫酸鹽，化學式 CaS 
2O 
3。

## 製備

硫代硫酸鈣可以由硫代硫酸鈉和氯化鈣反應而成。

　
: ${\ce {CaCl2 + Na2S2O3 -> CaS2O3 + 2 NaCl}}$

它的六水合物可以從硫代硫酸製備。

它也可以由亞硫酸鈣和硫在 30–40 °C 下或是沸騰的氫氧化鈣和硫在二氧化硫下反應而成。

## 性質

硫代硫酸鈣是一種無色晶體，其六水合物可溶於水。它在 45 °C 以上分解。六水合物是三斜晶系的，空間群 P1 (No. 2)，晶格參數 a = 7.42±0.01、b = 9.48±0.01、c = 15.19±0.01 Å，α = 128.7±0.3、β = 100.1±0.3、γ = 143.1±3°。硫代硫酸鈣的六水合物在 45 °C 分解成二水合物，而後者會在 85 °C 分解成無水合物。到了 112 °C ，無水合物分解成硫酸鈣、硫和二氧化硫。也有文獻指出硫代硫酸鈣的熱分解產物是亞硫酸鈣和硫。

## 用處

硫代硫酸鈣是一種除草劑。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Lah, Woon Lyong; Kang, Wha Soo. Studies on the conversion of hexatomic sulfur to octatomic sulfur in the manufacture of precipitated sulfur. II（韓文）. _Yakhak Hoechi_, 1983. 27 (3): 229-234. ISSN: 0513-4234.
* N.D. Ilankoon, C. Aldrich, E.A. Oraby, J.J. Eksteen. Use of polyethylenimine functionalised magnetic nanoparticles for gold thiosulfate recovery. Hydrometallurgy. 2020-08, **195**: 105375 [2021-08-16]. doi:10.1016/j.hydromet.2020.105375 （英語）.
硫代硫酸钡

**硫代硫酸鋇**是一種無機化合物，化學式為 BaS2O3。它可由硫代硫酸鈉沉澱鋇鹽得到。在分析化學中，用 Ba2+ 沉澱 S2O32-需要 S2O32-濃度大於 45mg/mL，且硫代硫酸鋇容易形成過飽和溶液。

## 製備

硫代硫酸鋇可由複分解反應製備：

　
: Na2S2O3 + BaCl2 → BaS2O3↓ + 2 NaCl

## 參考文獻
硫代硫酸钾

**硫代硫酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K2S2O3。可以用於製備其它硫代硫酸根配合物，或用作提供鉀和硫的肥料。它可以由碳酸鉀和硫反應得到：

　
: 3 K2CO3 + 8 S → K2S2O3 + 2 K2S3 + 3 CO2

無水硫代硫酸鉀是單斜晶系的晶體，空間群 _P_21/c。它也能形成 1/3 水合物。

## 參考文獻
硫代硫酸银

**硫代硫酸銀**是一種難溶於水的無機化合物，化學式為 Ag2S2O3。它可由乙酸銀或氟化銀和硫代硫酸鈉反應得到。它可以和硫代硫酸鈉反應，根據反應條件不同，得到 NaAgS2O3·H2O、Na3Ag(S2O3)2·2H2O、Na5Ag3(S2O3)4·2H2O 等。它可以在水中分解，白色固體經黃色、橙色、棕色，最終變黑：

　
: ${\ce {Ag2S2O3 + H2O -> Ag2S + H2SO4}}$

## 參考文獻
硫代碳酸

**硫代碳酸**是一種無機化合物，為碳酸中的氧被硫取代產生的化合物，其分子式為 H2CS3。

## 製備

用硫氫化物 (SH-) 在鹼性溶液中，和二硫化碳反應得到硫代碳酸鹽：

* CS2 + SH− → S2CSH−
* S2CSH− + OH− → CS32− + H2O

此時再用鋇鹽將得到的硫代碳酸鹽轉化為硫代碳酸鋇，或直接用硫代碳酸鋇和冷凍的 5mol/L 的鹽酸反應，得到硫代碳酸。 

用硫代碳酸鹽和鹽酸的乙醇溶液反應，也能得到硫代碳酸。

## 物理性質

硫代碳酸是一種紅色的油狀液體，有較高的折光率，熔點 - 26.85℃，沸點 57.85℃。在 - 110.15℃結晶成黃色單斜晶系的晶體，分子呈平面三角形。

d420=1.483g/cm3，ΔHf=23.4kJ/mol。

## 化學性質

硫代碳酸受熱可以分解：

* H2CS3 → H2S↑ + CS2

硫代碳酸也可以和可溶性鹼反應，產生硫代碳酸氫鹽或硫代碳酸鹽。

## 硫代碳酸的衍生物

### 無機化合物

硫代碳酸鹽是含有硫代碳酸跟離子和金屬陽離子或銨根離子的一類無機化合物，硫代碳酸鹽可以溶解硫，產生四硫代碳酸鹽，如橙色的硫代碳酸銨 [(NH4)2CS3] 和硫作用，產生黃色的 [(NH4)2CS4]，但它們的溶液是紅色的。

硫代碳酸鹽的溶解性和普通的碳酸鹽類似，如碳酸鋇和硫代碳酸鋇都難溶於水。

### 有機化合物

硫代碳酸酯是硫代碳酸的酯類化合物，可以通過還原反應得到二硫醚產物：用二碘化釤在六甲基磷醯胺 - 四氫呋喃 - 叔丁醇體系中，讓硫代碳酸酯的醯硫鍵發生還原斷裂反應，得到相應的二硫醚產物。 

而硫代碳酸甲酯與硒氫化鈉 (NaHSe) 反應，可以產生硫酚或硫醇，這種反應為巰基的脫保護提供了一種有效的方法，產率超過 90%。

## 外部連結

* ChemicalBook 594-08-1 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考資料
硫代碳酸根

**硫代碳酸根**（英語：thiocarbonate）是指一組陰離子，通式為 CS 
3−_x_O2− 
_x_ (_x_ = 0、1 或 2），其鹽稱作**硫代碳酸鹽**。硫代碳酸根像碳酸根這個雙負離子一樣，呈平面形，中央為碳原子。C 與 S 或 O 的平均鍵級為 11⁄3。質子化狀態通常不會被指明。這些陰離子是良好的親核體和配位基。

含有類似於這些陰離子的二價官能基的有機化合物也稱作硫代硫酸鹽。

## 一硫代碳酸根

**一硫代碳酸根**是雙負離子 CO2S2−，具 C2v 對稱。一硫代碳酸根由二氯硫化碳的水解或羰基硫與鹼的反應產生：

　
: COS + 2 NaOH → Na2CO2S + H2O

## 二硫代碳酸根

**二硫代碳酸根**是雙負離子 COS2− 
2，具 C2v 對稱。它由二硫化碳與鹼的水溶液的反應生成：

　
: CS2 + 2 NaOH → Na2COS2 + H2O

二硫代碳酸鹽的重要衍生物包括黃原酸酯（二硫代碳酸鹽的 O - 酯），化學式為 ROCS− 
2。這些鹽通常由鈉醇鹽與二硫化碳的反應製備。

另一組二硫代碳酸鹽的化學式為 (RS)2CO。它們經常由三硫代碳酸鹽（(RS)2CS）的水解得出。四硫雜戊搭烯二酮是一個例子，它是由兩個二硫代碳酸基組成的雜環化合物。

## 三硫代碳酸根

**三硫代碳酸根**是雙負離子 CS2− 
3，具 D3h 對稱。三硫代碳酸根由硫氫離子（HS–）與二硫化碳的反應生成：

　
: CS2 + 2 NaSH → Na2CS3 + H2S

相當難以描述的 H2CS3 酸已經由 X 射線晶體學分析。三硫代碳酸二甲酯，(CH3S)2CS，是**三硫代碳酸**的酯。

## 過硫代碳酸根

往三硫代碳酸根加入硫會得到**過硫代碳酸根**陰離子 CS2− 
4，它含有一個硫硫鍵。

過硫代碳酸（或四硫代過氧碳酸 / 二巰基二硫甲酸 / CAS#13074-70-9）仍未以純物質形式提取。

## 參考文獻
硫代碳酸盐

**硫代碳酸根**（英語：thiocarbonate）是指一組陰離子，通式為 CS 
3−_x_O2− 
_x_ (_x_ = 0、1 或 2），其鹽稱作**硫代碳酸鹽**。硫代碳酸根像碳酸根這個雙負離子一樣，呈平面形，中央為碳原子。C 與 S 或 O 的平均鍵級為 11⁄3。質子化狀態通常不會被指明。這些陰離子是良好的親核體和配位基。

含有類似於這些陰離子的二價官能基的有機化合物也稱作硫代硫酸鹽。

## 一硫代碳酸根

**一硫代碳酸根**是雙負離子 CO2S2−，具 C2v 對稱。一硫代碳酸根由二氯硫化碳的水解或羰基硫與鹼的反應產生：

　
: COS + 2 NaOH → Na2CO2S + H2O

## 二硫代碳酸根

**二硫代碳酸根**是雙負離子 COS2− 
2，具 C2v 對稱。它由二硫化碳與鹼的水溶液的反應生成：

　
: CS2 + 2 NaOH → Na2COS2 + H2O

二硫代碳酸鹽的重要衍生物包括黃原酸酯（二硫代碳酸鹽的 O - 酯），化學式為 ROCS− 
2。這些鹽通常由鈉醇鹽與二硫化碳的反應製備。

另一組二硫代碳酸鹽的化學式為 (RS)2CO。它們經常由三硫代碳酸鹽（(RS)2CS）的水解得出。四硫雜戊搭烯二酮是一個例子，它是由兩個二硫代碳酸基組成的雜環化合物。

## 三硫代碳酸根

**三硫代碳酸根**是雙負離子 CS2− 
3，具 D3h 對稱。三硫代碳酸根由硫氫離子（HS–）與二硫化碳的反應生成：

　
: CS2 + 2 NaSH → Na2CS3 + H2S

相當難以描述的 H2CS3 酸已經由 X 射線晶體學分析。三硫代碳酸二甲酯，(CH3S)2CS，是**三硫代碳酸**的酯。

## 過硫代碳酸根

往三硫代碳酸根加入硫會得到**過硫代碳酸根**陰離子 CS2− 
4，它含有一個硫硫鍵。

過硫代碳酸（或四硫代過氧碳酸 / 二巰基二硫甲酸 / CAS#13074-70-9）仍未以純物質形式提取。

## 參考文獻
硫代磷酰氟

**硫代磷醯氟**是一種無機的氣體，化學式 **PSF3**，由磷、硫和氟元素構成。它的火焰非常的低溫。硫代磷醯氟的發現者在被該物質的火焰燃燒時，並沒有感到痛。它可能是 "火焰溫度最低的化合物"。（最高的是二氰乙炔）這種氣體在 1888 年被發現。

它對化學戰沒有用，因為它會立即燃燒並且毒性不足。 

## 參考資料

## 參見

* 磷醯氟
硫代磷酰氯

**三氯硫磷**，化學式 PSCl3。

## 性質

三氯硫磷是一種無色透明發煙的液體，易揮發，有刺激性氣味和強烈的催淚作用，對眼睛和其他黏膜有腐蝕性。遇冷水緩慢水解，遇熱水則迅速分解為磷酸、硫化氫和氯化氫。溶於苯、四氯化碳和二硫化碳。

## 製備

由三氯化磷與硫黃按一定配比在加熱情況下反應生成三氯硫磷，由反應器連續蒸出，經回流冷凝、分離，得三氯硫磷。

　
: ${\rm {\ PCl_{3}+S\rightarrow PSCl_{3}}}$

此外五氯化磷與五硫化二磷反應也可得到三氯硫磷，產率約 70％。

　
: ${\rm {\ 3PCl_{5}+P_{2}S_{5}\rightarrow 5PSCl_{3}}}$

## 用途

三氯硫磷主要用於生產有機磷農藥如甲基對硫磷、二甲基硫代磷醯氯、二乙基硫代磷醯氯以及甲胺磷、倍硫磷、禾螟松等高效低毒有機磷農藥的原料。 也用於有機合成中向底物分子 引入 P＝S 鍵，製取含磷和含硫化合物。例如，三氯硫磷與三級醯胺反應，得到相應的硫代醯胺。

## 參考資料
硫代磷酰溴

**硫代磷醯溴**是化學式 PSBr 
3 的無機化合物。

## 製備

硫代磷醯溴可以由三溴化磷和十硫化四磷或是硫單質在惰性氣氛中一起加熱到 130 °C 而成。

它也是 P 
4S 
7 和溴在低溫的二硫化碳中反應的產物之一。

　
: 1.5 P 
4S 
7 + 6 Br 
2 → PBr 
3 + PSBr 
3 + P 
2S 
6Br 
2 + P 
2S 
5Br 
4

## 結構和性質

硫代磷醯溴是四面體形分子，分子對稱性 C3v。氣相電子繞射表明硫代磷醯溴的 P-S 鍵長為 1.895 Å、P-Br 鍵長為 2.193 Å、S=P–Br 鍵角為 116.2°、Br–P–Br 鍵角則為 101.9°。

硫代磷醯溴可溶於二硫化碳、氯仿和乙醚。

## 反應

硫代磷醯溴容易水解，發生親核取代反應以及和路易斯酸形成加合物。它和碘化鋰的反應會產生 PSBr 
2I 和 PSBrI 
2，但不會產生完全碘化的產物硫代磷醯碘 PSI 
3。硫代磷醯溴在有機合成中可以把亞碸還原硫醚、把 S - 氧化硫酮還原成硫酮。

## 參考資料
硫代磷酰碘

**硫代磷醯碘**是一種無機化合物，化學式為 PSI 
3。

## 製備

硫代磷醯碘可由三碘化磷和硫在二硫化碳中於 10–15 °C 的黑暗中反應得到。

若以碘化鋰和硫代磷醯溴反應，只能得到混合鹵化物 PSBr 
2I 及 PSBrI 
2。

## 參考文獻
硫代磷酸酯

**硫代磷酸酯**（英語：organophosphorothioates）是一類有機磷化合物和有機硫化合物，其中磷酸基團的一個氧原子被硫原子取代，這一類化合物常用作殺蟲劑，也有醫療等用途。

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Organothiophosphorus+Compounds_
硫代羧酸

**硫代羧酸**是一個有機硫化合物，通式為 RC (O) SH。它們和羧酸相近。它理論上有兩個互變異構體，分別為 RC (S) OH 和 RC (O) SH，但只有後者才存在。

在實驗室中最為常見的硫代羧酸是硫代乙酸。2,6 - 吡啶二硫代甲酸是一種自然生成的硫代羧酸。硫代羧酸一般比對應的羧酸酸性更強。

硫代羧酸通常由醯氯所生成：

　
: C6H5C(O)Cl + KSH → C6H5C(O)SH + KCl

## 二硫代酸

二硫代酸的化學通式為 RCS2H。這個化學物可以由二硫化碳和格氏試劑反應而造成。

　
: RMgX + CS2 → RCS2MgX

　
: RCS2MgX + HCl → RCS2H + MgXCl

## 參考資料
硫代苯酚

**苯硫酚**（化學式：C 
6H 
5SH，PhSH）是一種有機硫化合物，又名**巰基苯**、**硫苯酚**，是最簡單的硫酚類化合物，常溫下是惡臭的無色液體。苯硫酚的化學結構類似於苯酚，只差在其芳環上的羥基（-OH）中，氧原子被硫原子取代了。

**苯硫酚**會用在一些醫療用途中，如，作為藥物的有機硫配體，例如：硫柳汞就是以苯硫酚作為有機硫配體。

## 合成

雖然一般在實驗操作中都是購買現成的苯硫酚，但仍然可以使用幾種方法來合成苯硫酚。一種方法是用鋅還原苯磺醯氯然後將單質硫在鹵苯化鎂或苯基上酸化。

酚類可以通過他們的 O 型芳烷基硫代氨基甲酸鹽（O-aryl dialkylthiocarbamates）的重排轉化成苯硫酚。
在洛卡特氐硫代苯酚反應中，以苯胺為起始物質透過重氮鹽 (ArN2X) 與黃原酸酯 (ArS (C=S) OR) 反應而成。

## 性質

## 參見

* 苯酚

## 參考文獻
硫代苹果酸

**硫代蘋果酸**或**巰基丁二酸**是一種有機化合物，化學式為 C4H6O4S，它是蘋果酸的醇羥基被巰基取代的化合物。它可由順丁烯二酸酐和硫脲反應製得。它和過渡金屬鹽反應，可以得到相應的配合物。

## 參考文獻
硫代苹果酸金钠

**硫代蘋果酸金鈉**（INN：sodium aurothiomalate；化學式：C4H4AuNaxO4S）是一種金化合物，可用於類風濕性關節炎的治療。

它是淺黃色的一價金化合物，可由氫氧化鈉和硫代蘋果酸亞金（由氰化亞金和硫代蘋果酸反應得到）反應製得。

## 參考文獻
硫代葡萄糖甙

**硫代葡萄糖苷**是許多辛辣植物的天然成分，如芥末，捲心菜和辣根。 這些植物的刺激性是由於當植物材料被咀嚼，切割或以其他方式損壞時由芥子油苷產生的芥子油。 這些天然化學物質最有可能有助於植物防禦病蟲害，並賦予十字花科蔬菜特有的苦味。

## 含硫代葡萄糖苷的植物

硫代葡萄糖苷是幾乎所有蕓苔屬植物的次生代謝產物，例如蕓苔目中有重要經濟用途的十字花科，山柑科和番木瓜科。 在蕓苔屬植物之外，非洲核果木科中的 Drypetes 屬和 Putranjiva 屬是唯一已知含有硫代葡萄糖苷的屬。 硫代葡萄糖苷存在於各種可食用植物中，例如捲心菜類（白捲心菜，大白菜，西蘭花），西洋菜，辣根，刺山柑和蘿蔔，其中分解產物通常貢獻了它們的獨特味道。 硫代葡萄糖苷也存在於這些植物的種子中。

## 化學

硫代葡萄糖苷衍生自葡萄糖和胺基酸，構成一類含有硫和氮的天然有機化合物。它們是水溶性陰離子，屬於葡萄糖苷。每個硫代葡萄糖苷含有中心碳原子，其通過硫原子與硫代葡萄糖基團結合，並通過氮原子與硫酸基團結合（形成硫酸化醛肟）。另外，中心碳與側基結合；不同的硫代葡萄糖苷具有不同的側基，並且側基的變化是造成這些植物化合物的生物活性變化的原因。硫代葡萄糖苷的半系統命名由該側鏈的化學名稱和「硫代葡萄糖苷」組成，例如烯丙基芥子油苷與烯丙基硫代葡萄糖苷。
硫代葡萄糖苷化學的實質是硫代葡萄糖苷在黑芥子酶酶水解硫代葡萄糖苷鍵後轉化為異硫氰酸酯（「芥子油」）的能力。

一些硫代葡萄糖苷：

* 烯丙基芥子油苷（sinigrin）是異硫氰酸烯丙酯的前體
* 芐基芥子油苷（Glucotropaeolin）是異硫氰酸芐酯的前體
* 苯乙基芥子油苷（Gluconasturtiin）是苯乙基異硫氰酸酯的前體
* （R）-4-（甲基亞磺醯基）丁基芥子油苷（Glucoraphanin）是（R）-4-（甲基亞磺醯基）丁基異硫氰酸酯（蘿蔔硫素）的前體
* （R）-2 - 羥基丁 - 3 - 烯基芥子油苷（progoitrin）可能是（S）-2 - 羥基丁 - 3 - 烯基異硫氰酸酯的前體，預計它是不穩定的，並會立即環化形成（S）-5 - 乙烯基噁唑烷 - 2 - 硫酮（甲殼素）

## 生物化學

### 來自少數胺基酸的天然多樣性

已知大約 132 種不同的硫代葡萄糖苷在植物中天然存在。 它們由某些胺基酸合成，如脂肪族硫代葡萄糖苷，主要來源於蛋氨酸，其餘還有丙氨酸，亮氨酸，異亮氨酸或纈氨酸。 （大多數硫代葡萄糖苷實際上衍生自這些胺基酸的鏈延長同源物，例如，蘿蔔硫苷衍生自二高蛋氨酸，其是甲硫氨酸鏈延長兩次）。芳香硫代葡萄糖苷包括衍生自色氨酸的吲哚，例如來自色氨酸的芥子油苷，還有的來自苯丙氨酸，其鏈延長的同系物高苯丙氨酸，和來自酪氨酸的 sinalbin。

### 酶激活

在有水的條件下，植物中的黑芥子酶會從硫代葡萄糖苷中切除葡萄糖基團。 然後剩餘的分子迅速轉化為異硫氰酸酯，腈或硫氰酸鹽；這些是植物自我防禦的活性物質。 硫代葡萄糖苷也稱為芥子油糖苷，由於此反應的標準產物是異硫氰酸酯（芥子油）; 另外兩種產物主要於含有專門改變反應結果的植物蛋白質的條件下產生。

在上文說明的化學反應中，與實際相比，圖左側的紅色彎曲箭頭被簡化了，因為未顯示酶黑芥子酶的作用。 然而，所示的機理基本上與酶催化反應一致。

相比之下，如圖中右側的紅色彎曲箭頭所示，這種產生異硫氰酸酯的原子重排，被認為是非酶促的。 這種類型的重排可以被命名為 Lossen-reaarrangement 或類似 Lossen 的重排，因為該名稱被首先用來指導致有機異氰酸酯的類似反應（R-N = C = O）。

為了防止對植物本身的損害，黑芥子酶和硫代葡萄糖苷被儲存在細胞的不同隔室中或組織中的不同細胞中，並且僅（主要）在遭到物理損傷的條件下聚集在一起。

## 生物效應

### 人類和其他哺乳動物

#### 毒性

如果硫代葡萄糖苷的濃度高於一種動物可接受的濃度，那麼含硫代葡萄糖苷的作物作為動物的主要食物來源會產生負面影響，因為一些硫代葡萄糖苷已被證明在高劑量下對人類和動物具有毒性（主要是作為甲狀腺腫大劑和抗甲狀腺素作用） 。然而，即使在同一屬（例如開羅刺鼠和金刺鼠）中，對硫代葡萄糖苷的植物耐受水平也不同。

#### 味覺和飲食行為

其中，硫代葡萄糖苷黑芥子苷被證明是導致烹熟的花椰菜和孢子甘藍的苦味的原因。 硫代葡萄糖苷可能會改變動物的飲食行為。

## 研究

研究專注於硫代葡萄糖苷潛在具有的影響植物育種，植物生理學，植物遺傳學和食品應用的能力。截至 2014 年，已有以評估硫代葡萄糖苷對癌症和癡呆的可能保護作用的初步研究。

## 昆蟲

硫代葡萄糖苷及其產品對許多昆蟲具有負面影響，其原因是威懾和毒性的結合。為了在農學背景下應用這一原理，一些硫代葡萄糖苷衍生的產品可以作為拒食劑，即天然殺蟲劑。
相比之下，十字花科植物的害蟲小菜蛾可能會識別出硫代葡萄糖苷的存在，從而可以識別出適當的寄主植物。實際上，在含硫代葡萄糖苷的植物上有一種特有的，專門的昆蟲，包括蝴蝶，如歐洲粉蝶，菜粉蝶和紅襟粉蝶，還有某些蚜蟲，飛蛾，如南方粘蟲，鋸蠅和跳蚤甲蟲。例如，歐洲粉蝶將卵產在這些含硫代葡萄糖苷的植物上，幼蟲即使含有高水平的硫代葡萄糖苷也能存活，並食用含有硫代葡萄糖苷的植物材料。菜粉蝶和都紅襟粉蝶具有一種腈特異性蛋白質，它將硫代葡萄糖苷水解轉向腈類而不是反應性異硫氰酸酯。 相比之下，小菜蛾具有完全不同的蛋白質，硫代葡萄糖苷硫酸酯酶，它會硫酸化硫代葡萄糖苷，從而使它們不適合黑芥子酶降解為有毒產物。

其他種類的昆蟲（特定的鋸蠅和蚜蟲）螯合硫代葡萄糖苷。在一種特殊的蚜蟲中，它的肌肉組織中被發現有一種獨特的動物黑芥子酶，導致蚜蟲組織破壞時螯合硫代葡萄糖苷的降解，但鋸蠅中沒有。 這種針對同一種植物化學品的多樣化生物化學解決方案在植物 - 昆蟲關係的演變中起著關鍵作用。

## 參考文獻

## 外部連結

* Glucosinolate metabolism pathways （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） from MetaCyc
硫代葡萄糖苷

**硫代葡萄糖苷**是許多辛辣植物的天然成分，如芥末，捲心菜和辣根。 這些植物的刺激性是由於當植物材料被咀嚼，切割或以其他方式損壞時由芥子油苷產生的芥子油。 這些天然化學物質最有可能有助於植物防禦病蟲害，並賦予十字花科蔬菜特有的苦味。

## 含硫代葡萄糖苷的植物

硫代葡萄糖苷是幾乎所有蕓苔屬植物的次生代謝產物，例如蕓苔目中有重要經濟用途的十字花科，山柑科和番木瓜科。 在蕓苔屬植物之外，非洲核果木科中的 Drypetes 屬和 Putranjiva 屬是唯一已知含有硫代葡萄糖苷的屬。 硫代葡萄糖苷存在於各種可食用植物中，例如捲心菜類（白捲心菜，大白菜，西蘭花），西洋菜，辣根，刺山柑和蘿蔔，其中分解產物通常貢獻了它們的獨特味道。 硫代葡萄糖苷也存在於這些植物的種子中。

## 化學

硫代葡萄糖苷衍生自葡萄糖和胺基酸，構成一類含有硫和氮的天然有機化合物。它們是水溶性陰離子，屬於葡萄糖苷。每個硫代葡萄糖苷含有中心碳原子，其通過硫原子與硫代葡萄糖基團結合，並通過氮原子與硫酸基團結合（形成硫酸化醛肟）。另外，中心碳與側基結合；不同的硫代葡萄糖苷具有不同的側基，並且側基的變化是造成這些植物化合物的生物活性變化的原因。硫代葡萄糖苷的半系統命名由該側鏈的化學名稱和「硫代葡萄糖苷」組成，例如烯丙基芥子油苷與烯丙基硫代葡萄糖苷。
硫代葡萄糖苷化學的實質是硫代葡萄糖苷在黑芥子酶酶水解硫代葡萄糖苷鍵後轉化為異硫氰酸酯（「芥子油」）的能力。

一些硫代葡萄糖苷：

* 烯丙基芥子油苷（sinigrin）是異硫氰酸烯丙酯的前體
* 芐基芥子油苷（Glucotropaeolin）是異硫氰酸芐酯的前體
* 苯乙基芥子油苷（Gluconasturtiin）是苯乙基異硫氰酸酯的前體
* （R）-4-（甲基亞磺醯基）丁基芥子油苷（Glucoraphanin）是（R）-4-（甲基亞磺醯基）丁基異硫氰酸酯（蘿蔔硫素）的前體
* （R）-2 - 羥基丁 - 3 - 烯基芥子油苷（progoitrin）可能是（S）-2 - 羥基丁 - 3 - 烯基異硫氰酸酯的前體，預計它是不穩定的，並會立即環化形成（S）-5 - 乙烯基噁唑烷 - 2 - 硫酮（甲殼素）

## 生物化學

### 來自少數胺基酸的天然多樣性

已知大約 132 種不同的硫代葡萄糖苷在植物中天然存在。 它們由某些胺基酸合成，如脂肪族硫代葡萄糖苷，主要來源於蛋氨酸，其餘還有丙氨酸，亮氨酸，異亮氨酸或纈氨酸。 （大多數硫代葡萄糖苷實際上衍生自這些胺基酸的鏈延長同源物，例如，蘿蔔硫苷衍生自二高蛋氨酸，其是甲硫氨酸鏈延長兩次）。芳香硫代葡萄糖苷包括衍生自色氨酸的吲哚，例如來自色氨酸的芥子油苷，還有的來自苯丙氨酸，其鏈延長的同系物高苯丙氨酸，和來自酪氨酸的 sinalbin。

### 酶激活

在有水的條件下，植物中的黑芥子酶會從硫代葡萄糖苷中切除葡萄糖基團。 然後剩餘的分子迅速轉化為異硫氰酸酯，腈或硫氰酸鹽；這些是植物自我防禦的活性物質。 硫代葡萄糖苷也稱為芥子油糖苷，由於此反應的標準產物是異硫氰酸酯（芥子油）; 另外兩種產物主要於含有專門改變反應結果的植物蛋白質的條件下產生。

在上文說明的化學反應中，與實際相比，圖左側的紅色彎曲箭頭被簡化了，因為未顯示酶黑芥子酶的作用。 然而，所示的機理基本上與酶催化反應一致。

相比之下，如圖中右側的紅色彎曲箭頭所示，這種產生異硫氰酸酯的原子重排，被認為是非酶促的。 這種類型的重排可以被命名為 Lossen-reaarrangement 或類似 Lossen 的重排，因為該名稱被首先用來指導致有機異氰酸酯的類似反應（R-N = C = O）。

為了防止對植物本身的損害，黑芥子酶和硫代葡萄糖苷被儲存在細胞的不同隔室中或組織中的不同細胞中，並且僅（主要）在遭到物理損傷的條件下聚集在一起。

## 生物效應

### 人類和其他哺乳動物

#### 毒性

如果硫代葡萄糖苷的濃度高於一種動物可接受的濃度，那麼含硫代葡萄糖苷的作物作為動物的主要食物來源會產生負面影響，因為一些硫代葡萄糖苷已被證明在高劑量下對人類和動物具有毒性（主要是作為甲狀腺腫大劑和抗甲狀腺素作用） 。然而，即使在同一屬（例如開羅刺鼠和金刺鼠）中，對硫代葡萄糖苷的植物耐受水平也不同。

#### 味覺和飲食行為

其中，硫代葡萄糖苷黑芥子苷被證明是導致烹熟的花椰菜和孢子甘藍的苦味的原因。 硫代葡萄糖苷可能會改變動物的飲食行為。

## 研究

研究專注於硫代葡萄糖苷潛在具有的影響植物育種，植物生理學，植物遺傳學和食品應用的能力。截至 2014 年，已有以評估硫代葡萄糖苷對癌症和癡呆的可能保護作用的初步研究。

## 昆蟲

硫代葡萄糖苷及其產品對許多昆蟲具有負面影響，其原因是威懾和毒性的結合。為了在農學背景下應用這一原理，一些硫代葡萄糖苷衍生的產品可以作為拒食劑，即天然殺蟲劑。
相比之下，十字花科植物的害蟲小菜蛾可能會識別出硫代葡萄糖苷的存在，從而可以識別出適當的寄主植物。實際上，在含硫代葡萄糖苷的植物上有一種特有的，專門的昆蟲，包括蝴蝶，如歐洲粉蝶，菜粉蝶和紅襟粉蝶，還有某些蚜蟲，飛蛾，如南方粘蟲，鋸蠅和跳蚤甲蟲。例如，歐洲粉蝶將卵產在這些含硫代葡萄糖苷的植物上，幼蟲即使含有高水平的硫代葡萄糖苷也能存活，並食用含有硫代葡萄糖苷的植物材料。菜粉蝶和都紅襟粉蝶具有一種腈特異性蛋白質，它將硫代葡萄糖苷水解轉向腈類而不是反應性異硫氰酸酯。 相比之下，小菜蛾具有完全不同的蛋白質，硫代葡萄糖苷硫酸酯酶，它會硫酸化硫代葡萄糖苷，從而使它們不適合黑芥子酶降解為有毒產物。

其他種類的昆蟲（特定的鋸蠅和蚜蟲）螯合硫代葡萄糖苷。在一種特殊的蚜蟲中，它的肌肉組織中被發現有一種獨特的動物黑芥子酶，導致蚜蟲組織破壞時螯合硫代葡萄糖苷的降解，但鋸蠅中沒有。 這種針對同一種植物化學品的多樣化生物化學解決方案在植物 - 昆蟲關係的演變中起著關鍵作用。

## 參考文獻

## 外部連結

* Glucosinolate metabolism pathways （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） from MetaCyc
硫代谢球菌属

**硫代謝球菌屬**（學名：_Sulfurisphaera_）也稱**硫磺球形菌屬**，為硫化葉菌科的一個屬。該屬的模式種為 _Sulfurisphaera ohwakuensis_。

## 下屬物種

* _Sulfurisphaera javensis_ Tsuboi et al. 2018
* _Sulfurisphaera ohwakuensis_ Kurosawa et al. 1998
* _Sulfurisphaera tokodaii_ (Suzuki et al. 2002) Tsuboi et al. 2018

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫代辛醇

**1 - 辛硫醇**（英語：1-Octanethiol），也稱為 **1 - 巰基辛烷**，是一種有機化合物。

美國國家職業安全衛生研究所認為這種化合物是一種職業危害。接觸這種化合物會影響眼睛、皮膚、呼吸系統、血液和中樞神經系統，並導致眼睛、皮膚、鼻子和喉嚨受到刺激；疲倦；紫紺；呼吸增加；噁心；愛睡；頭痛和嘔吐。

## 參考資料
硫代酰胺

**硫代醯胺**（Thioamide）是醯胺的硫代類似物。通式 R-CS-NR'R"。常見的硫代醯胺如硫代乙醯胺（CH3C(S)NH2）。

## 性質

與醯胺相比，硫代醯胺的 C–N 鍵重鍵成分更強，旋轉能壘更高。

## 製取

一般由相應醯胺與五硫化二磷或勞森試劑反應製備。 也可由腈與硫化氫作用或通過 Willgerodt-Kindler 反應得到。

## 用途

用作有機合成試劑；另外，也用作治療甲狀腺功能亢進症之藥物。

## 參考文獻
硫代酸盐矿物

**硫代酸鹽礦物**是指化學組成具有通式 AmBnSp 的一類礦物，其中 A 是金屬元素，例如銅、鉛、銀、鐵、汞、鋅、釩，B 通常是類金屬元素，例如砷、銻、鉍，罕見鍺，或者金屬元素如錫、罕見釩。S 可以是硫，也可以是同屬硫族的硒、碲。在尼克爾 - 斯特倫茨分類中硫代酸鹽礦物歸於「硫化物與硫代酸鹽礦物」集合。

## 列表

已發現的硫代酸鹽礦物有 200 來種。一些例子有：

* A3BX3 類
  * 濃紅銀礦 Ag3SbS3
  * 淡紅銀礦 Ag3AsS3
  * 黝銅礦 Cu12Sb4S13
  * 砷黝銅礦 Cu12As4S13
* A3BX4 類
  * 硫砷銅礦 Cu3AsS4
  * 硫釩銅礦 Cu3VS4
  * 硫銻錳銀礦 Ag4MnSb2S6
  * 砷硫銻鉛礦 Pb14(Sb,As)6S23
  * 細硫砷鉛礦 Pb9As4S15
* A2BX3 類
  * 車輪礦 PbCuSbS3
  * 硫砷鉛銅礦 PbCuAsS3
  * 針硫鉍鉛礦 PbCuBiS3
* ABX2 類
  * 硫銻鉛礦 Pb5Sb4S11
  * 硫銀鉍礦 AgBiS2
  * 斜硫砷銀礦 AgAsS2
  * 硫銅銻礦 CuSbS2
  * 硫銅鉍礦 CuBiS2
  * 籠鉛礦 PbSnS2
* A2B2X5 類
  * 輝銻銀鉛礦 Ag3Pb6Sb11S24
  * 脆硫銻鉛礦 Pb4FeSb6S14
  * 斜方輝鉛鉍礦 Pb2Bi2S5
* A2B3X6 類
  * 銻鉛銀礦 PbAgSb3S6
  * 硬硫鉍鉛銅礦 Pb3Cu3Bi7S15
* AB2X4 類
  * 輝銻鉛礦 Pb9Sb22S42
  * 輝銻鐵礦 FeSb2S4
  * 圓柱錫礦 Pb3Sn4FeSb2S14

## 合成硫代酸鹽

實驗室合成能製備自然界中未發現過的硫代酸鹽化合物結晶。

## 參考資料
硫代钨酸盐

**硫代鎢酸鹽**是化合物中鎢酸根離子中的氧部分或全部被硫取代的物種，如 WS2− 
4。

## 常見的硫代鎢酸鹽

## 硫代鎢酸根配合物

WS2− 
4 可以作為配體和其它過渡金屬離子形成配陰離子，如 [Co (WS4)2]2−、[Ni(WS4)2]2−、[WO(WS4)2]2−等。

## 參考文獻

## 參見

* 鎢酸鹽
* 硫代鉬酸鹽
硫代钼酸盐

**硫代鉬酸鹽**是鉬酸鹽中的氧原子部分或者全部被取代的金屬酸鹽。

## 製備

硫代鉬酸鹽可由相應的鉬酸鹽和硫化氫反應得到，反應過程中，氧原子逐步被硫取代，直至生成 MoS2− 
4。

曾經有過通過四硫代鉬酸銨和相應的金屬鹽反應，試圖得到鈷、鎳、銅、鋅的四硫代鉬酸鹽，但都失敗了，粉末 XRD 表徵產物為相應金屬的硫化物以及三硫化鉬。

## 參考文獻

## 參見

* 鉬酸鹽
* 硫代鎢酸鹽
硫代铟酸钠

**硫代銦酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaInS2。具有 α-NaFeO2 結構，晶胞的空間群為 _D_3d5（_R_3_m_）。

## 製備

硫代銦酸鈉可由硫化銦溶解於硫化鈉溶液得到。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Hu, Peng; Ngaw, Chee Keong; Tay, Yee Yan, et al. A "uniform" heterogeneous photocatalyst: integrated p-n type CuInS2​/NaInS2 nanosheets by partial ion exchange reaction for efficient H2 evolution. Chemical Communications, 2015. 51(45): 9381-9384. DOI:10.1039/C5CC02237A.
硫代鸟嘌呤

**硫鳥嘌呤**（英語：Tioguanine，也稱作**硫代鳥嘌呤**，英語：thioguanine，**6 - 硫代鳥嘌呤**，英語：6-thioguanine，縮寫 **6-TG**）是一種用於治療急性骨髓性白血病（AML）急性淋巴性白血病（ALL）和慢性粒細胞性白血病（CML）的化療藥物，可口服給藥，不建議長期使用。
常見的副作用有骨髓抑制、肝損傷和口腔炎症等，建議服藥時每周進行肝功能測試確定肝酶活性，具有硫嘌呤甲基轉移酶缺陷的人有更高的副作用風險。硫鳥嘌呤屬於抗代謝物類藥物，是鳥嘌呤的類似物，可擾亂 DNA 和 RNA 合成。
硫鳥嘌呤開發於 1949 到 1951 年間，列入了世界衛生組織基本藥物標準清單。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* U.S. National Center for Biotechnology Information: Medical Genetics Summaries - Thioguanine Therapy and TPMT Genotype （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫光气

**二氯硫化碳**，俗稱**硫光氣**（英語：Thiophosgene；化學式：CSCl2），是一種微紅色液體，並帶有有刺激性氣味。硫光氣可溶於水（容易水解），醇和醚。

## 製備

由全氯甲硫醇還原消除而得。在全氯甲硫醇、四氯乙烷和水和混合物中添加碘化鉀，攪拌，於室溫下通入二氧化硫，反應中自動升溫，調節通氣量，保持溫度在 50-70℃。當反應液溫度不再上升，二氧化硫不再明顯吸收時停止通氣。冷卻靜置，分取有機層進行分餾，收集 76℃以下餾分，獲得硫光氣。

## 用途

硫光氣多數用於用於有機合成。

## 安全考量

硫光氣有高毒性。

## 參考

## 參考書籍

* Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 編，Inorganic Chemistry, 由 Eagleson, Mary; Brewer, William 翻譯，San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 2001, ISBN 0-12-352651-5
硫前列酮

**硫前列酮**，或稱**噻普酮**，是一種類似前列腺素 E2 的物質，常用作催產劑， 亦可用於抗早孕。

## 作用機制

該藥物對子宮平滑肌選擇性較高，有較強子宮收縮作用，且作用時間較長。有較好的軟化和擴張子宮頸管的作用，優於卡波前列素甲酯，肌內注射吸收迅速，經 20-30 分鐘血藥濃度達到峰值。臨床用於抗早孕、擴宮頸及中期引產；還用於胎死宮內、異常妊娠的引產。與米非司酮合用，可提高早孕完全流產率。對產後宮縮乏力所致出血也有良效，一般用藥後 10 分鐘內出血停止。

## 參考文獻
硫化

在高分子化學中，**硫化**（Vulcanization）指的是橡膠膠料通過生膠分子間交聯，生成具有三維網絡結構的硫化膠的過程。

含有雙鍵的彈性體在工業上多採用硫或有機硫化合物來進行硫化交聯，因此在橡膠工業中，「硫化」與「交聯」是同義詞。交聯的目的是為了使膠料具備高強度、高彈性、高耐磨、抗腐蝕等優良性能，消除永久形變，使橡膠在變形之後，能迅速並完全地恢復原狀。因為最早發現的交聯劑是硫磺，故得名「硫化」。

一般需經過硫化的橡膠品種有丁二烯、氯丁二烯、異戊二烯的 1,4 - 聚合物 —— 順丁、異戊、氯丁橡膠，以及共聚物丁苯、丁基和丁腈橡膠等。

## 具體過程

二烯烴類化合物在經過聚合後，主要生成的是線形的高分子長鏈。這樣的橡膠通常性能較差，不易成型，受熱變軟，遇冷變硬變脆，容易磨損和老化。硫化是對橡膠性能進行改良的一種過程。在這個過程中，線性結構的大分子發生交聯生成具有三維立體網狀結構的分子，穩定了分子的立體結構，從而使橡膠的彈性、強度等諸多性能都得到增強。

單以硫作為二烯烴聚合物的交聯劑時，實驗表明自由基引發劑、阻聚劑都對反應沒有影響，電子順磁共振也未檢測出自由基，而相反，有機酸鹼和介電常數大的溶劑卻能加速硫化的過程，從而說明該硫化過程是一個離子型連鎖反應。一般認為，硫化過程的第一步是聚合物的雙鍵與極化後的硫或硫離子對反應，形成一個環狀的鋶離子。鋶離子從聚合物鏈奪取氫原子，使後者生成烯丙基碳正離子。該碳正離子先與硫反應，然後再與大分子的雙鍵加成，從而產生交聯。之後再發生一個氫轉移，繼續與大分子反應，從而再生出碳正離子，推動反應一直進行下去。硫化後的分子結構大致如下：

## 加速硫化

用硫單獨對聚二烯烴進行硫化時，硫化速度相當慢，通常需要幾小時才能完成，效率也較低，只有 40～50％的硫能有效地達到交聯的目的。而其他的硫，主要浪費在大分子的分子間相鄰雙交聯（實際上只起到單交聯的作用），以及分子內的硫化成環上。所以實際生產時，常常需要加入促進劑，來加快硫化的速率以及提高硫化的效率。促進劑主要是有機硫化合物，特別是二硫化物和多硫化物，例如四甲基秋蘭姆二硫化物、二甲基二硫代氨基甲酸鋅、2 - 巰基苯並噻唑和苯並噻唑二硫化物。少數不含硫的化合物，如二苯胍類或烏洛托品，也可作為促進劑。

促進劑一般還需要與金屬氧化物、脂肪酸等活化劑連用，使效率達到最大。最常用的活化劑是氧化鋅和硬脂酸。

雖然加速硫化的具體機理目前還不清楚，但加速硫化的效果是顯著的。原來用硫需要用數小時才能完成的硫化，在促進劑和活化劑的作用下幾分鐘內就可以完成。反應的效率也有所提高，硫的浪費程度大大降低，有些時候促進劑和活化劑體系的交聯效率可達到每交聯略少於 2 個硫原子，大多數交聯是單硫鍵和雙硫鍵，甚少相鄰雙交聯和硫環。

## 參見

* 過氧化物交聯、高能輻射交聯

## 參考資料

* 潘祖仁。高分子化学 第四版。北京：化學工業出版社. 2007: 234–235. ISBN 9787122002563.
* 橡胶硫化原理. Min@Max. 2009-01-05 [2009-08-26]. （原始內容存檔於 2009-09-04）.
硫化亚金

**硫化亞金**是化學式為 Au2S 的無機化合物，是二種金的硫化物中的一種，另一種為硫化金 Au2S3。在自然界，金的硫化物和銀的共價半徑相近，兩者會形成固溶液。

## 結構及製備

硫化亞金的結晶方式類似氧化亞銅，金有二個共價鍵，硫有四個共價鍵，硫化亞金分子的形狀是線性的。許多亞金化合物是直線形分子構型，像是配合物二甲硫醚氯化亞金。

硫化亞金的製備可以用氯化金和硫化氫反應來製備，也可以用處理金氰化鉀來製備：

　
: H2S + 2 KAu(CN)2 → Au2S + 2 KCN + 2 HCN

硫化亞金剛製備時為深紅棕色，之後會變成鐵灰色。

## 參考資料