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硕鼠属

**碩鼠屬**（_**Hadromys**_），哺乳綱、囓齒目、鼠科的一屬，而與碩鼠屬（阿薩姆碩鼠）同科的動物尚有小樹鼠屬（小樹鼠）、狨鼠屬（海南狨鼠）、線鼠屬（巨線鼠）、印度灌鼠屬（印度灌鼠）等之數種哺乳動物。

## 參考文獻

* 中國科學院，《中國科學院動物研究所的世界動物名稱資料庫》，[1]
硕龙镇

**碩龍鎮**，是中華人民共和國廣西壯族自治區崇左市大新縣下轄的一個鎮。

## 行政區劃

碩龍鎮下轄以下地區：

碩龍社區、​隘江村、​禮賢村、​德天村、​巷口村、​義顯村、​義寧村、​門村、​岩應村和念典村。

## 參考資料
硖口驿镇

**硤口驛鎮**，是中華人民共和國陝西省漢中市略陽縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

硤口驛鎮下轄以下地區：

硤口驛社區、​硤口驛村、​小寨子村、​五澗橋村、​王家營村、​陳家壩村、​邵家營村、​楊家壩村、​大院子村、​漁洞壩村、​後林村和大鐵壩村。

## 參考資料
硖州乡

**硤州鄉**，是中華人民共和國湖南省懷化市洪江市下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

硤州鄉下轄以下地區：

扶車村、​新莊村、​紅村、​溪邊村、​仁建村、​太和村、​古溪村、​秀洲村、​秀建村、​八門村、​下坪村、​沅建村、​稔禾溪村和大橋村。

## 參考資料
硖石之战

**硤石之戰**，515 年（南梁天監十四年、北魏延昌四年），南梁左游擊將軍趙祖悅攻北魏硤石（今安徽省鳳台縣南）先勝後敗的作戰。

515 年九月，梁將趙祖悅領兵襲占北魏西硤石，並構築外城。硤石城有二，在淮水兩岸，東西各一，西岸為西硤石。梁軍進逼壽陽（今安徽省壽縣），把淮河沿岸百姓強行遷至西硤石城內，以增強守備力量。梁將田道龍等攻打北魏軍事要點。北魏揚州刺史李崇分派將領率兵抵禦。魏孝明帝派代理鎮南將軍崔亮領兵反攻西硤石，又派鎮東將軍蕭寶寅掘開淮河堰。十二月，崔亮率軍攻硤石，梁守將趙祖悅迎戰，受挫後回城內固守。崔亮包圍，月一個多月沒有攻下。516 年正月，北魏胡太后因為兩將攻硤石互不協調、指擇不一，派吏部尚書李平為鎮軍大將軍兼尚書右僕射、率步騎二千人前往壽陽，建立行台，督統崔亮、李崇兩軍的行動。魏將蕭寶寅派輕車將軍劉智文等渡淮河攻克梁軍三個據點。二月，在淮河北岸，蕭寶寅又打敗梁將垣孟孫等。李平抵硤石，督李崇、崔亮等水陸大軍發起進攻，多獲勝利。是月，梁派左衛將軍昌義之和直閣王神念率軍逆淮河西上，援助硤石。魏將崔亮派部將崔延伯領兵固守下蔡（今安徽省鳳台縣）。崔延伯與別將伊瓮生分別在淮河兩岸夾水築營。崔延伯收集車輪，去除外圈，將車的幅條削尖，兩個接在一起，用竹條紮成竹索，把車輪串起來，共有十餘道。橫在水裡作為攔障，兩頭用轆轤控制，可以隨意收放，以防止燒斷、刀砍。既可阻止梁朝增援水軍通過，又可切斷硤石守軍的退路。致使昌義之等援軍無法接近硤石，魏將李平乘機命令各軍水並進，夾擊硤石，攻克外城。守將趙祖悅被追出降。北魏軍又乘勝進攻浮山堰，不克而還。

## 參考資料
硖石乡

**硤石鄉**可以指：

* 硤石鄉 (陝縣)，河南省三門峽市陝州區下的一個鄉鎮級行政區劃。
* 硤石鄉 (金台區)，陝西省寶雞市金台區下的一個鄉鎮級行政區劃。
硖石乡_(三门峡市)

**硤石鄉**，是中華人民共和國河南省三門峽市陝州區下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

硤石鄉下轄以下地區：

硤石村、​王莊村、​石門溝村、​廟溝村、​三教地村、​東嶺村、​衛家溝村、​黃坡村、​荊山村、​高崖村、​南坡村、​王家寨村和車壕村。

## 參考資料
硖石乡_(金台区)

**硤石鎮**，是中華人民共和國陝西省寶雞市金台區下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

硤石鎮下轄以下地區：

紅硤村、​林家村、​五七村、​陵西村、​三星村、​六川店村、​董家村、​姜王村、​司家窯村、​上排村、​劉家底村、​高家灣村、​李家河村、​張家堎村、​交口村、​蟠龍寺村、​楊家槽村、​荔家山村、​七家溝村、​何家坡村、​吳岳廟村、​張家崖村、​車轍村、​暴家河村、​賀家渠村和大柳樹村。

## 參考資料
硖石灯彩

**硤石燈彩**為流行於中國浙江省嘉興海寧市硤石街道（原硤石鎮）一帶的一種傳統燈彩，分為座燈、提燈、壁燈、掛燈和禮品燈五類，作為浙江燈彩的傑出代表現已被列為中華人民共和國國家級非物質文化遺產。每年元宵節和中秋節當地均會舉辦燈會展示彩燈。

硤石燈彩始於唐代，宋代已盛行，至清代時造型突破了燈籠的基本樣式，向大型化、多樣化發展，出現了亭台樓閣、寶塔等建築模型及龍舟、採蓮船等大型燈彩。其原材料有宣紙、竹蔑和鉛絲等，做法以竹篾為骨架造型，外加糊紙繪圖，以燈映畫，一般採用國畫繪製方法繪以花鳥、人物、山水等，並手工針刺花紋圖案，融工藝、書畫於一體，主要工藝技法包括針、拗、結、扎、刻、繪、糊和裱八類，其中以針工為主要特色，燈片的針刺密度可達每平方厘米十八至三十二孔，一件成品針孔多達幾百萬個（現狀也可採用電腦針刺機代替手工針刺，進行半機械化生產）。主要的燈藝師有陳偉炎、胡金龍、沈祖生和宋振華等。

## 圖集

## 注釋

　

## 參考資料
硖石站

**海寧站**是滬昆鐵路上一個二等站，位於浙江省海寧市海昌路 1 號。車站由上海鐵路局嘉興車務段管理，客運辦理旅客乘降、行李、包裹服務，有上海、杭州、寧波等地始發列車經停；貨運辦理整車、貨櫃業務，主要到發品為糧食類、鋼鐵類、化肥類、礦建類、貨櫃類。

## 歷史

原滬杭鐵路建設時，計劃經過桐鄉，但由於當地士紳認為鐵路列車的聲音會破壞風水，因此堅決反對鐵路過境。與此同時，海寧硤石的部分知名人士如吳小魯、許行彬、徐申如（硤石商會會長）等卻認為滬杭鐵路線會盤活硤石當地經濟。在與硤石籍的滬杭鐵路總工程師徐騮良向浙江省聯名上書提出申請後，當時的浙江巡撫衙門批准了這一改動。車站於清代宣統元年（1909 年）完工，定名**硤石站**。

硤石站在建站初站房面積 4680 平方英尺，設有 2 座月台。1919 年建設橫跨線路的木製天橋一座，1925 年改為鋼結構。第二次中日戰爭期間車站曾遭日軍轟炸，導致貨場、站場部分設施損毀。

硤石站於 1983 擴建，擴建後站場設有 5 條，包括 1 條正線、2 條到發線和 2 條貨物線；站房面積 7300 平方米，其中候車室面積 595 平方米、售票房 207 平方米、行包房 140 平方米。

1988 年車站作為滬杭鐵路複線化工程的一部分遷移重建，新建車站名為海寧站。新建海寧站於 1990 年 10 月竣工、1991 年 3 月啟用。當時日旅客發送量大約 1500 人次，被稱為「滬杭線上的一顆明珠」。2007 年，為配合中國鐵路大提速後動車組列車的停靠，海寧站將 1、3 站台改造為高度為 1250mm 的高站台。

## 車站結構

### 站房

海寧站目前使用的站房於 1991 年投入使用，建築面積 2819 平方米。其中售票處位於站房西側，面積 200 平方米，設有 6 個窗口、2 台自助取票機和 2 台自動售票機；進站口位於站房中部，內設兩個候車室，分別為上海方向候車室和杭州方向候車室，面積均為 427 平方米；行包房面積 400 平方米。站前廣場面積 22990 平方米。

### 站場

海寧站站場設有 2 條正線、3 條到發線、2 條存車線和 1 條存車線；到發線分配有一個島式站台和一個側式站台，共有三個站台編號：1 站台為側式站台，長 753 米，供下行方向列車停靠；2、3 站台為島式站台，長 698.7 米，供上行方向列車停靠。其中 1、3 站台為高站台。車站貨場位於公園路 25 號，面積 5000 餘平方米，內設 6 條貨物線和 3 座標準倉庫。

## 接駁交通

## 臨近車站

## 外部連結

* 改革開放前的海寧老火車站（方炳華攝） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考資料
硖石街道

**硤石街道**，原**硤石鎮**，雅稱**硤川**。是中國浙江省嘉興市海寧市下轄的一個街道。

## 轄區

該街道轄有以下地區：

東山社區、​由拳社區、​沙泗浜社區、​南關廂社區、​新華社區、​西山社區、​海青橋社區、​南苑社區、​東苑社區、​農豐社區、​長田社區、​高豐社區、​群利社區、​長園社區、​風和麗苑社區、​荷葉村、​雙合村、​聯和村、​軍民村、​永豐村、​南漾村、​楊匯橋村和西環村。

## 參考資料
硖石驿站

**楊連弟站**是一個隴海線上的鐵路車站，位於河南省三門峽市陝州區硤石鄉，建於 1924 年，目前為五等站，郵政編碼為 472122。目前客運：辦理旅客乘降；不辦理行李、包裹託運；不辦理貨運營業。本站原本設有觀音堂甘壕煤礦貨物專用線，但由於煤礦產量逐漸下降，該專用線報廢，楊連弟站也於 2010 年 12 月 15 日關閉。

## 名稱來源

本站因曾參與隴海線 8 號橋搶修工作的中國人民解放軍鐵道兵戰士楊連第（一作楊連弟，1919-1952）而得名。1952 年 7 月下旬，鐵道部將隴海線 8 號橋更名為楊連弟橋，硤石鄉站更名為楊連弟站。

## 參考資料
硖门畲族乡

**硤門畲族鄉**是中華人民共和國福建省寧德市福鼎市下轄的一個民族鄉。

## 行政區劃

硤門畲族鄉下轄以下村級行政區劃單位：

硤門村、​青灣村、​斗門頭村、​柏洋村、​瑞雲村、​東稼村、​秦石村、​青嶼頭村和漁井村。

## 參考資料
硖门镇

**峽門鎮**，是中華人民共和國青海省海東市民和回族土族自治縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

峽門鎮下轄以下地區：

硤門鎮社區、​孫家莊村、​直溝村、​深巴村、​甘池村、​硤門村、​陽坡村、​腰路村、​康陽村、​巴子溝村、​李家莊村、​石家莊村、​甲子山村、​趙家山村、​抓咱村、​若木池村和鐵家莊村。

## 參考資料
硗碛乡

**磽磧（ㄑㄧㄠㄑㄧˋ）藏族鄉**，是中華人民共和國四川省雅安市寶興縣下轄的一個鄉鎮級行政單位以及唯一的民族鄉，全鄉位於青衣江上游東河流域、平均海拔 2000 米以上。在 2004 年統計中全鄉有 5192 人，藏族有 4423 人。

## 水電站

2002 年 10 在東河上游段，磽磧藏族鄉境內開始建造磽磧湖水電站，2007 年 4 月 30 日，大壩填築完成，同年 7 月 31 日大壩工程完工。水電站石土直心牆壩高 125.5 m，年發電量 9 億多千瓦時，總容積 2.12 億立方米，總裝機容量 240MW。

## 行政區劃

磽磧藏族鄉下轄以下地區：

夾拉村、​咎落村、​嘎日村、​澤根村和勒樂村。

## 中國傳統村落

2012 年，夾拉村委和平藏寨被評為首批「中國傳統村落」。

## 注釋

## 參考資料
硚口

**礄口區**是中國湖北省武漢市的市轄區，位於長江、漢水交匯處，是武漢三鎮中漢口的一部分。礄口東臨武漢中央商務區（CBD）和漢口商業中心區，南臨漢水緊接武漢經濟技術開發區，西臨東方馬城，北臨台商投資區，是武漢市最具創新活力的中心城區和最具發展潛力的經濟腹地。區內漢正街為清朝漢口鎮正街，現以漢正街市場馳名。

## 名稱由來

明朝漢水改道，形成漢口。崇禎八年（公元 1635 年），為了使漢正街地區的街市、商店、居民不受水淹，當時漢陽通判袁焻在礄口修築長堤，堤外因取土挖成玉帶河。在河與漢江相連處的河口，修建了一座石橋，因而此地被稱之為「礄口」。清同治三年（公元 1864 年），漢口又修城垣，城外護城河也連漢江，河口修橋的地帶也取名「礄口」，為區別便分別稱為「大礄口」、「小礄口」。後漢口城垣拆除，玉帶河、護城河淤塞，石橋也廢毀不存，但「礄口」地名仍沿用至今。

## 歷史沿革

解放前漢口市無礄口行政建置。1950 年 11 月，武漢市第二區人民政府成立，管理礄口片區。1952 年 6 月，武漢市第二區改稱礄口區，轄街道 20 個。期間區人民政府曾改稱區人民委員會、人民公社、革命委員會，1980 年 2 月恢復原名。

## 政治

### 現任領導

### 行政區劃

礄口區現下轄 11 個街道辦事處，共有 127 個社區居民委員會，1 個村民委員會:58：

古田街道、​韓家墩街道、​宗關街道、​漢水橋街道、​寶豐街道、​榮華街道、​漢中街道、​漢正街道、​六角亭街道、​長豐街道和易家街道。

## 人口

2016 年，礄口區戶籍總人口 524620 人，其中農業人口 593 人，非農業人口 524027 人，共有漢、回、滿、土家等 27 個民族。:58

### 名人

礄口區誕生、培養了許多世界冠軍，包括：

* 網球運動員李婷
* 跳水運動員胡佳
* 羽毛球運動員楊維
* 網球運動員李娜
* 跳水運動員伏明霞
* 羽毛球運動員韓愛萍

## 經濟

2016 年，礄口區地區生產總值 599.36 億元，較上一年增長 7.3%，其中，第二產業增加值 140.66 億元，增長 8.7%；第三產業增加值 458.70 億元，增長 6.8%。（無第一產業）全區完成全社會固定資產投資 229.57 億元，下降 41.5%，完成外貿出口創匯總額 34658 萬美元，下降 24.56%，實現全口徑財政收入 101.77 億元，增長 15.09%。:59，312-318

2016 年，礄口區城鎮常住居民人均可支配收入達到 36652 元，增長 8.91%。全年新增就業人數 4.68 萬人次，下崗失業人員再就業 4167 人。:320

## 交通

至 2016 年，礄口區內有三環線、漢西路二環線、沿河大道、解放大道等快速路 1 條、主幹道 18 條、次幹道 22 條、支路 68 條。:59

武漢地鐵 1 號線、3 號線、6 號線穿過礄口。礄口區共有漢江公路橋 5 座（晴川橋、江漢橋、月湖橋、知音橋、古田橋）、鐵路橋 1 座。

* 京廣鐵路：漢西站

## 參考文獻

## 外部連結

* 武漢市礄口區人民政府
硚口区各级文物保护单位列表

以下為湖北省武漢市礄口區各級文物保護單位列表。

## 全國重點文物保護單位

## 湖北省文物保護單位

## 武漢市文物保護單位

## 參考
硚口路停车场

**礄口路停車場**是武漢軌道交通 1 號線的一個高架停車場，是中國第一個軌道交通高架停車場，也是 1 號線最早投入使用的車輛檢修地點。
位於武漢市礄口區崇仁路以西、京漢大道以北、礄口路以東的合圍地帶。與古田車輛段、在建中的漢口北停車場一併是該線三個停放地鐵列車的場所。在軌道交通一號線一期運營時期，礄口停車場完全承擔了 1 號線配屬車輛的運營、停放及運用檢修等功能。

礄口路停車場下方有物業開發項目，分別開發成為茶樓、餐廳和娛樂城等。武漢地鐵集團的總部就位於礄口路停車場西面。

## 附近地區

武漢地鐵集團總部、軌道交通 1 號線礄口路站、軌道交通 1 號線崇仁路站、武漢市第十一中學

## 參考
硚口路站

**礄口路站**是武漢地鐵 1 號線的站點之一。位於武漢市礄口區。

## 車站結構

車站位於京漢大道與礄口路的交匯處，沿京漢大道布置。為東西走向

車站為高架二層側式月台，地面為京漢大道主幹道，第二層為車站月台。

### 樓層分布

## 歷史

礄口路站是武漢地鐵 1 號線一期工程的站點之一。2004 年 7 月 28 日正式開通營運。

## 接駁交通

### 公汽

79、電 3、520、411、588、558、737、609、622

### 夜班公汽

## 鄰近地區

武漢地鐵集團有限公司、武漢供電設計院、小藍鯨酒店、艷陽天酒店、葛洲壩大酒店、中百倉儲礄口路購物廣場、快樂海鮮城、中山醫院、君益賓館、一品天下休閒娛樂城、礄口路小學、同馨花園

## 參考資料

## 參見

### 內部連結

* 武漢地鐵車站列表

### 外部連結

* 武漢地鐵
硝

**硝石**，也稱消石、火硝、牙硝（古書上又稱茫消或北帝玄珠，焰硝等），是一種天然礦物，主要成分為硝酸鉀。

其他來源的硝酸鉀，以及其他的硝酸鹽礦物如智利硝石（硝酸鈉）、挪威硝石（硝酸鈣）有的時候也被稱作硝石。但注意芒硝不是硝酸鹽，而是含結晶水的硫酸鈉。

硝石為透明或白色晶體，屬斜方晶系。其摩氏硬度與石膏接近，比重 2.1, 折射率 nα=1.332, nβ=1.504, nγ=1.504。硝石易溶於水。天然硝石主要見於鹼土地區的乾燥土壤中，礦泉、和洞穴壁上，由富含硝酸鉀的水常年浸潤生成。

## 用途

天然硝石在使用之前，一般需要經過水浸重結晶來提純。

* 硝石是黑色火藥的成份之一，用來製造炸藥、焰火等，也用於焰火中產生紫色火花。
* 硝石因為含氮而被用作肥料。
* 陶瓷、玻璃釉彩的成分。
* 硝石溶解於水製冰。
* 中藥材。《本草綱目》認為硝石「苦寒，無毒，主治五臟積熱」（這個時候的硝石是指芒硝（硫酸鈉），而不是火硝（硝酸鉀）火硝性熱），見於紫雪散、大黃硝石湯等成藥。

## 參考

## 外部

* 鉀硝石 - MinDat.org （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 鉀硝石 - WebMineral.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝化

**硝化**是向有機化合物分子中引入硝基（－NO2）的過程，硝基就是硝酸失去一個羥基形成的一價的基團。芳香族化合物硝化的反應機理為：硝酸的－OH 基被質子化，接著被脫水劑脫去一分子的水形成硝醯正離子（nitronium ion，NO2+）中間體，最後和苯環行親電芳香取代反應，並脫去一分子的氫離子。機理如下：

在此種的硝化反應中芳香環的電子密度會決定硝化的反應速率，當芳香環的電子密度越高，反應速率就越快。由於硝基本身為一個親電體，所以當進行一次硝化之後往往會因為芳香環電子密度下降而抑制第二次以後的硝化反應。必須要在更劇烈的反應條件（例如：高溫）或是更強的硝化劑下進行。

常用的硝化劑主要有濃硝酸、發煙硝酸、濃硝酸和濃硫酸的混酸或是脫水劑配合硝化劑。

　
: 脫水劑：濃硫酸、冰醋酸、乙酐、五氧化二磷

　
: 硝化劑：硝酸、五氧化二氮（N2O5）

　
: :

有機化合物經硝化後顏色會加重，如果引入多個硝基，其氧化功能會非常強，因此成為爆炸性物質。如黃色炸藥 TNT 就是甲苯經硝化生成的三硝基甲苯；苯經硝化製得產品為硝基苯，是製造染料的原料；甲烷經氣相硝化得到硝基甲烷，是一種火箭燃料；纖維經硝化形成一種透明塑料 - 賽璐珞，最早用來製造電影膠片，後來因為極其易燃，經常引起電影院火災，已經被淘汰。

## 參見

* 磺化、鹵化
* 反硝化反應
* 氮循環
硝化作用

**硝化作用**（法語：La nitrification）是一個生物用氧氣將氨氧化為亞硝酸鹽繼而將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽的作用。將氨降解為亞硝酸鹽的步驟常常是硝化作用的限速步驟。硝化作用是土壤中氮循環的重要步驟。這一過程由俄國微生物學家謝爾蓋・尼古拉耶維奇・維諾格拉茨基發現。

## 微生物學與生態學

自氨氧化為亞硝酸鹽的過程是由兩群微生物完成：氨氧化細菌（AOB）與氨氧化古菌（AOA）。氨氧化細菌可在變形菌門的 β- 變形菌綱與 γ- 變形菌綱中找到。目前，只分離與發現了一種氨氧化古菌 —— 亞硝化侏儒菌屬 。研究最多的土壤中的氨氧化細菌屬於亞硝化單胞菌屬與亞硝化球菌屬。儘管在土壤中氨氧化同時發生在細菌和古菌之中，但古菌的氨氧化作用卻同時在土壤以及海洋環境中占首要地位，這意味著泉古菌門可能是這些環境中最大的氨氧化作用貢獻者。第二步（將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽的步驟）主要是由細菌中的硝化桿菌屬來完成。以上步驟都會產生能量並偶聯合成腺苷三磷酸。硝化有機體都是化能自養菌並且利用二氧化碳作為他們生長的碳源。一些氨氧化細菌具有一種稱為脲酶的酶，這種酶催化尿素分子分解為兩分子的氨以及一分子的二氧化碳。人們發現歐洲亞硝化單胞菌與土壤生的氨氧化細菌群一樣，可以通過卡爾文循環同化脲酶反應生成的二氧化碳以產生生物質能，並通過將氨（脲酶的另一產物）氧化為亞硝酸鹽的過程收穫能量。這一特性可解釋為什麼在酸性環境中存在尿素的情況下會促進氨氧化細菌的生長。

硝化作用也在城市廢水脫氮過程中起著重要作用。常規的脫氮是先施以硝化作用接著再進行反硝化作用。這一過程的消耗主要是花在了曝氣（將氧氣帶進反應器的過程）以及為反硝化作用提供額外碳源（例如甲醇）上。

硝化作用也會發生在飲用水中。在上水分配系統中，氯胺常被用於二次消毒劑，存在的自由氨可以作為氨氧化微生物的底物。這一相關的反應可以使得系統中消毒劑的殘餘量減少。

在多數環境中可以同時找到上述生物，它們產生的最終產物是硝酸鹽。然而，可以設計一個只產生亞硝酸鹽的系統（見沙倫工藝）。

硝化作用和氨化作用一起形成了無機化過程，該過程指的是將有機物完全分解並釋放可用含氮化合物的過程。這一過程將氮循環補充完整。

## 化學

硝化作用是氮化合物氧化的過程（實際上，氮原子上丟失的電子轉移到了氧原子上）：

1. NH3 + 1.5 O2 + 亞硝化單胞菌 → NO2- + H2O + H+
2. NO2- + CO2 + 0.5 O2 + 硝化桿菌 → NO3-
3. NH3 + O2 → NO2− + 3H+ + 2e−
4. NO2− + H2O → NO3− + 2H+ + 2e−

## 另見

* F 比
* 哈柏法
* 固氮作用
* 同步硝化反硝化
* 氮循環

## 參考文獻

## 外部連結

* Nitrification at the heart of filtration at fishdoc.co.uk
* Nitrification （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at University of Aberdeen・King's College
* Nitrification Basics for Aerated Lagoon Operators （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at lagoonsonline.com
硝化刺菌属

**硝化刺菌屬**（學名：_Nitrospina_）為硝化刺菌科的一個屬。該屬的模式種為纖細硝化刺菌（_Nitrospina gracilis_）。

## 下屬物種

* 纖細硝化刺菌 _Nitrospina gracilis_ Watson and Waterbury, 1971

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硝化反應

**硝化**是向有機化合物分子中引入硝基（－NO2）的過程，硝基就是硝酸失去一個羥基形成的一價的基團。芳香族化合物硝化的反應機理為：硝酸的－OH 基被質子化，接著被脫水劑脫去一分子的水形成硝醯正離子（nitronium ion，NO2+）中間體，最後和苯環行親電芳香取代反應，並脫去一分子的氫離子。機理如下：

在此種的硝化反應中芳香環的電子密度會決定硝化的反應速率，當芳香環的電子密度越高，反應速率就越快。由於硝基本身為一個親電體，所以當進行一次硝化之後往往會因為芳香環電子密度下降而抑制第二次以後的硝化反應。必須要在更劇烈的反應條件（例如：高溫）或是更強的硝化劑下進行。

常用的硝化劑主要有濃硝酸、發煙硝酸、濃硝酸和濃硫酸的混酸或是脫水劑配合硝化劑。

　
: 脫水劑：濃硫酸、冰醋酸、乙酐、五氧化二磷

　
: 硝化劑：硝酸、五氧化二氮（N2O5）

　
: :

有機化合物經硝化後顏色會加重，如果引入多個硝基，其氧化功能會非常強，因此成為爆炸性物質。如黃色炸藥 TNT 就是甲苯經硝化生成的三硝基甲苯；苯經硝化製得產品為硝基苯，是製造染料的原料；甲烷經氣相硝化得到硝基甲烷，是一種火箭燃料；纖維經硝化形成一種透明塑料 - 賽璐珞，最早用來製造電影膠片，後來因為極其易燃，經常引起電影院火災，已經被淘汰。

## 參見

* 磺化、鹵化
* 反硝化反應
* 氮循環
硝化杆菌

**硝化菌屬**（學名：_**Nitrobacter**_）也稱**硝化桿菌屬**，是慢生根瘤菌科的一屬，其下細菌大多呈桿狀，屬於革蘭氏陰性菌，是化學自營生物。

硝化菌在土壤中將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽以產生能量，在氮循環中扮演重要的角色，與植物藉光合作用產生能量的方式不同。硝化菌通過卡爾文循環固定二氧化碳以滿足其碳需求。

## 下屬物種

* _Nitrobacter alkalicus_ Sorokin et al. 1999
* 漢堡硝化桿菌 _Nitrobacter hamburgensis_ Bock et al. 2001
* _Nitrobacter vulgaris_ Bock et al. 2001
* 維氏硝化桿菌 _Nitrobacter winogradskyi_ Winslow et al. 1917，該種以最早分離出這些細菌的微生物學家 S． Winogradsky 的名字命名。

## 參見

* 硝酸鹽
* 亞硝酸鹽
* 氮循環
* 硝化螺旋菌門

## 參考文獻
硝化杆菌科

**硝化桿菌科**（學名：Nitrobacteraceae）為巴斯德氏菌目巴斯德氏菌科的一屬細菌。此科的模式屬為硝化桿菌屬（_Nitrobacter_）。

## 下屬分類

本科包括以下屬：

* 阿菲波菌屬 _Afipia_ Brenner et al. 1992
* 土壤單胞菌屬 _Agromonas_ Ohta and Hattori 1985
* 芽生桿菌屬 _Blastobacter_ Zavarzin 1961
* 慢生根瘤菌屬 _Bradyrhizobium_ Jordan 1982
* 硝化桿菌屬 _Nitrobacter_ Winogradsky 1892
* 寡養菌屬 _Oligotropha_ Meyer et al. 1994
* _Pseudolabrys_ Kämpfer et al. 2006
* _Pseudorhodoplanes_ Tirandaz et al. 2015
* 紅遊動菌屬 _Rhodoplanes_ Hiraishi and Ueda 1994
* 紅假單胞菌屬 _Rhodopseudomonas_ Czurda and Maresch 1937
* _Tardiphaga_ De Meyer et al. 2012
* 變異桿菌屬 _Variibacter_ Kim et al. 2014

## 參考文獻

* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硝化棉

**硝化纖維**（Nitrocellulose），學名**纖維素硝酸酯**，也稱**硝化棉**、**硝基纖維素**，通常由棉絨纖維和木漿等纖維材料浸入濃硝酸濃硫酸混合液中製得，多數用於製作發射藥。與硝化甘油相比，比較穩定，安全，便於運輸。為白色或微黃色棉絮狀物，易燃且具有爆炸性，化學穩定性較差，常溫下能緩慢分解並放熱，超過 40°C 時會加速分解，放出的熱量如不能及時散失，會造成硝化棉溫升加劇，達到 180°C 時能發生自燃。硝化棉通常加乙醇或水作濕潤劑，分別稱作硝化棉酒棉或硝化棉水棉。一旦濕潤劑散失，極易引發火災。如果在裝卸作業中存在野蠻操作，發生硝化棉裝箱包裝破損、硝化棉散落的情況則可能造成嚴重後果。試驗表明，包裝破損時，在 50°C 下 2 小時乙醇濕潤劑會全部揮發散失。易於導致倉儲自燃。

* 1838 年，T・J・佩盧茲首先發現棉花在硝酸中浸過之後可以迅速燃燒。
* 1845 年，德國化學家 C・F・舍恩拜將棉花浸於硝酸和硫酸混合液中，然後洗掉多餘的酸液，從而發明出硝化纖維。
* 1860 年，普魯士軍隊的少校 E・鄶爾茨用硝化纖維製成槍、炮彈的裝藥。

在 2008 年時，世界上主要生產硝化纖維的廠家有：法國 BNC 公司和台灣台硝集團，這兩家公司於 2015 年時在南京化工園合資成立南京中硝化工有限公司，預估每年可生產 1.5 萬噸塗料用硝化纖維素。

## 製法

用濃硫酸做催化劑，將纖維素（棉花）和硝酸混合可製得。反應如下：

　
: 3_n_HNO3+ [C6H7O2(OH)3]n → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3_n_H2O

將硝酸與硫酸以一比二的方式小心混合，溫度要低於 20 度。將纖維 (棉花) 浸入，20 分鐘後取出、晾乾。

## 用途

含氮量高的俗稱**火棉**，用以製造無煙火藥；含氮量低的俗稱**膠棉**，用以製造噴漆、人造革、膠片、塑料等。

* 塗料（木器、紙類印刷物等）
* 賽璐珞（celluloid），歐盟於 2006 年 10 月 26 日公告，禁用於製造玩具。

## 結構圖

* * *
硝化球菌属

**硝化球菌屬**（學名：_Nitrococcus_）為外硫紅螺菌科的一個屬。該屬的模式種為運動硝化球菌（_Nitrococcus mobilis_）。

## 下屬物種

* 運動硝化球菌 _Nitrococcus mobilis_ Watson and Waterbury, 1971，活動硝化球菌

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硝化甘油

**硝化甘油**（Nitroglycerin）(C3H5N3O9)，又稱硝酸甘油酯、三硝酸甘油酯、三硝酸丙三酯，英語簡寫 NTG，是甘油的三硝酸酯，是一種爆炸能力極強的炸藥。1847 年由都靈大學的化學家索布雷洛合成。常有人誤解「硝化甘油」是瑞典化學家阿爾弗雷德・諾貝爾發明的，事實上諾貝爾發明的是在 1866 年利用硝化甘油發展高穩定性、防誤爆的矽藻土炸藥。

## 物理特性

純品無色透明。在 13℃時凍結，沸點 256℃，相對密度 1.5931（20/4℃）。微溶於水。

## 化學特性

本品具有一般硝基化合物的反應性，如硝基可被還原至亞硝基、胺基。

此外，本品極易由於受熱、撞擊而爆炸，使用時應注意防護。

## 製備方法

由甘油和濃硝酸：濃硫酸為 1：3 體積比的混酸硝化製得。此實驗具有爆炸危險性，硝化甘油在室溫下或由桌面高度掉落地面即可引爆。

## 應用

諾貝爾發明了一種使硝化甘油穩定的方法，至今已發展到數百種配方，但原理都是把硝化甘油和揮發性低的次級炸藥，各類其他配料，粘結劑，填充料等混合在一起，如硝化纖維，矽藻土等等。

### 醫療使用

醫藥上用作血管擴張劑，其作用機理為擴張小動脈和小靜脈，但擴張小靜脈的作用超過小動脈。製成 0.3% 硝化甘油片劑，舌下給藥，吞服無效，作用迅速而短暫，效果極強。用於治療冠狀動脈狹窄引起的急性心絞痛，如多次服用會降低藥效。血壓過低及有服用威而鋼等會使血管擴張的藥物時，可能引發昏倒甚至休克。且對於冠狀動脈堵塞無效，應盡速就醫治療。

## 參考文獻

* Nitroglycerine! Terrible Explosion and Loss of Lives in San Francisco. Central Pacific Railroad Photographic History Museum. [2005-03-23]. （原始內容存檔於 2001-04-09）.  - 1866 Newspaper article
* WebBook page for C3H5N3O9 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Tallini Tales of Destruction （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Detailed and horrific stories of the historical use of nitroglycerin-filled torpedoes to restart petroleum wells.
硝化系统

**硝化系統**指利用硝化細菌的硝化反應，將氨和銨離子硝化為亞硝酸鹽和硝酸鹽的生化反應系統，多用於水族箱中。硝化系統可以用來除去生物代謝產生的有害的氨和銨離子，將其轉化為低害的亞硝酸鹽的硝酸鹽。

## 參見

* 養水
硝化細菌

**硝化細菌**（英語：**nitrifying bacteria**）是一群好氧的化能自營生物之統稱，細菌能通過食用無機氮化合物生長。硝化細菌以二氧化碳為碳源，通過代謝將氨或銨鹽氧化成硝酸鹽。硝化細菌可以用不含有機碳的培養基培養。許多品種的硝化細菌具有複雜的內部膜系統在關鍵位置為硝化酶：氨單加氧酶將氨氧化為羥胺 ，和亞硝酸鹽氧化還原酶將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽。

## 生態

硝化細菌是生活在狹窄環境中的物種，並且被發現有大量氨的地方有相當大的數量的存在（具有大面積的的蛋白分解區，以及污水處理廠）。在自然界中硝化細菌在湖泊和河流中得以茁壯成長，是因為生物排放了氨含量高的污水，廢水和淡水有很高的氨氮輸入，海水則略低一些。

## 氨氧化成硝酸鹽

在自然界硝化作用是銨（NH+ 
4）或氨（NH 
3），以由兩個無處不在的細菌群體催化硝酸鹽（NO− 
3）一個兩步氧化過程。第一反應為由「亞硝化」物種代表的氨氧化細菌（AOB）把銨的氧化為亞硝酸鹽。第二個反應是由硝化物種代表的亞硝酸氧化細菌（NOB）把亞硝酸鹽（NO− 
2）的氧化硝酸鹽，
。

## 第一步硝化 - 分子機制

在自營硝化細菌中，氨的氧化是一個複雜的過程，需要幾種酶，蛋白質和氧氣的存在。必要銨氧化為亞硝酸鹽過程中獲取的能量關鍵的酶是氨單加氧酶（AMO）和羥胺氧化還原酶（HAO）。

　
: NH 
3 + O 
2 → NO− 
2 + 3 H+ 
  + 2 - 
e **(1)**

　
: NH 
3 + O 
2 + 2 H+ 
  + 2 - 
e → NH 
2OH + H 
2O **(1.1)**

　
: NH 
2OH + H 
2O → NO− 
2 + 5 H+ 
  + 4 - 
e **(1.2)**

## 第二步硝化 - 分子機制

在自營硝化的第一步驟中產生的亞硝酸鹽是由亞硝酸鹽還原酶（NXR）（2）氧化成硝酸鹽。

　
: NO− 
2 + H 
2O → NO− 
3 + 2 H+ 
  + 2 - 
e **(2)**

### 氨和亞硝酸氧化細菌的特性

#### 氨氧化的硝化細菌

#### 亞硝酸鹽氧化的硝化細菌

## 參照

* 硝化作用
* 反硝化作用（Denitrification）
* 培養基
* 硝化反應
* 氮循環
* 固氮作用（Nitrogen fixation）
* 氮缺乏症
* 電子傳遞鏈

## 參考資料
硝化纖維

**硝化纖維**（Nitrocellulose），學名**纖維素硝酸酯**，也稱**硝化棉**、**硝基纖維素**，通常由棉絨纖維和木漿等纖維材料浸入濃硝酸濃硫酸混合液中製得，多數用於製作發射藥。與硝化甘油相比，比較穩定，安全，便於運輸。為白色或微黃色棉絮狀物，易燃且具有爆炸性，化學穩定性較差，常溫下能緩慢分解並放熱，超過 40°C 時會加速分解，放出的熱量如不能及時散失，會造成硝化棉溫升加劇，達到 180°C 時能發生自燃。硝化棉通常加乙醇或水作濕潤劑，分別稱作硝化棉酒棉或硝化棉水棉。一旦濕潤劑散失，極易引發火災。如果在裝卸作業中存在野蠻操作，發生硝化棉裝箱包裝破損、硝化棉散落的情況則可能造成嚴重後果。試驗表明，包裝破損時，在 50°C 下 2 小時乙醇濕潤劑會全部揮發散失。易於導致倉儲自燃。

* 1838 年，T・J・佩盧茲首先發現棉花在硝酸中浸過之後可以迅速燃燒。
* 1845 年，德國化學家 C・F・舍恩拜將棉花浸於硝酸和硫酸混合液中，然後洗掉多餘的酸液，從而發明出硝化纖維。
* 1860 年，普魯士軍隊的少校 E・鄶爾茨用硝化纖維製成槍、炮彈的裝藥。

在 2008 年時，世界上主要生產硝化纖維的廠家有：法國 BNC 公司和台灣台硝集團，這兩家公司於 2015 年時在南京化工園合資成立南京中硝化工有限公司，預估每年可生產 1.5 萬噸塗料用硝化纖維素。

## 製法

用濃硫酸做催化劑，將纖維素（棉花）和硝酸混合可製得。反應如下：

　
: 3_n_HNO3+ [C6H7O2(OH)3]n → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3_n_H2O

將硝酸與硫酸以一比二的方式小心混合，溫度要低於 20 度。將纖維 (棉花) 浸入，20 分鐘後取出、晾乾。

## 用途

含氮量高的俗稱**火棉**，用以製造無煙火藥；含氮量低的俗稱**膠棉**，用以製造噴漆、人造革、膠片、塑料等。

* 塗料（木器、紙類印刷物等）
* 賽璐珞（celluloid），歐盟於 2006 年 10 月 26 日公告，禁用於製造玩具。

## 結構圖

* * *
硝化菌

**硝化菌**可以指：

* 硝化細菌，是能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽、產生能量供自身所需的細菌之統稱。
* 硝化菌屬，是根瘤菌目中慢生根瘤菌科的一屬。
硝化菌屬

**硝化菌屬**（學名：_**Nitrobacter**_）也稱**硝化桿菌屬**，是慢生根瘤菌科的一屬，其下細菌大多呈桿狀，屬於革蘭氏陰性菌，是化學自營生物。

硝化菌在土壤中將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽以產生能量，在氮循環中扮演重要的角色，與植物藉光合作用產生能量的方式不同。硝化菌通過卡爾文循環固定二氧化碳以滿足其碳需求。

## 下屬物種

* _Nitrobacter alkalicus_ Sorokin et al. 1999
* 漢堡硝化桿菌 _Nitrobacter hamburgensis_ Bock et al. 2001
* _Nitrobacter vulgaris_ Bock et al. 2001
* 維氏硝化桿菌 _Nitrobacter winogradskyi_ Winslow et al. 1917，該種以最早分離出這些細菌的微生物學家 S． Winogradsky 的名字命名。

## 參見

* 硝酸鹽
* 亞硝酸鹽
* 氮循環
* 硝化螺旋菌門

## 參考文獻
硝化螺旋菌属

**硝化螺菌屬**（學名：_Nitrospira_）為硝化螺旋菌科的一個屬。該屬的模式種為海洋硝化螺菌（_Nitrospira marina_）。

## 下屬物種

* 海洋硝化螺菌 _Nitrospira marina_ Watson et al. 1986

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硝化螺旋菌目

**硝化螺旋菌科**（學名：_Nitrospiraceae_）為真細菌目的一科細菌。

## 屬

* 鉤端螺菌屬 _Leptospirillum_ (ex Markosyan 1972) Hippe 2000
* 硝化螺旋菌屬 _Nitrospira_ Watson et al. 1986
* 熱脫硫弧菌屬 _Thermodesulfovibrio_ Henry et al. 1994

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硝化螺旋菌門

**硝化螺旋菌門**（Nitrospira）是一類革蘭氏陰性細菌。其中的硝化螺旋菌屬（_Nitrospira_）作爲硝化細菌（Nitrifier），可將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽。

## 參見

* 細菌分類表
硝呋莫司

**硝呋莫司**（Nifurtimox）是用於治療恰加斯病及非洲人類錐蟲病的藥物。此外，此藥也可與依氟鳥氨酸（eflornithine）共同使用在治療睡眠障礙患者的硝呋莫司 - 依氟鳥氨酸療程中。在治療恰加斯病時，苯乙硝唑是首選藥物，本品則屬第二線治療藥物。此藥是以口服方式給予。

常見副作用包括有腹痛、頭痛、噁心及體重減輕。在動物試驗中發現可能會提高癌症的風險，但在人類試驗中沒有出現這樣的問題。孕婦或是有明顯腎臟及肝臟疾病的患者，不建議使用本品。此藥物是一種硝基呋喃。

硝呋莫司在 1965 年開始用在醫藥上。本品列名於世界衛生組織基本藥物標準清單中，是醫療系統中有效且安全的藥物之一。此藥物不在美國及加拿大販售，美國疾病控制與預防中心可以提供此藥物。2013 年一個療程的藥費約為 20 美金。世界衛生組織會免費提供藥物給恰加斯病及非洲人類錐蟲病的流行地區。

## 參考文獻
硝嗪

**硝嗪**（英語：Nitrazine）或**吩噻嗪**（英語：phenaphthazine）是一種常用於醫藥的酸鹼指示染料。硝嗪指示的 pH 值範圍在 4.5 至 7.5 之間，比石蕊更敏感。硝嗪通常用作二鈉鹽。

## 應用

* 懷孕期間使用硝嗪試紙測試陰道內液體的性質，可以檢查胎膜早破（PROM）。將一滴取自陰道的液體滴在含有硝嗪染料的試紙，試紙會根據液體的 pH 值改變顏色。若 pH 值大於 6.0，試紙將變為藍色，表示膜更有可能破裂。
* 進行糞便酸鹼測試以診斷腸道感染或其他消化問題。
* 在土木工程中，確定混凝土結構中的碳化程度，從而評估鋼筋鈍化膜的狀態。

## 注釋

## 參考資料
硝城_(阿拉巴馬州)

**硝城**（英語：Nitrate City）是一個位於美國阿拉巴馬州科爾伯特縣的非建制地區。該地的面積和人口皆未知。

## 地理

硝城的座標為 34°45′26″N 87°33′35″W，而該地最高點為海拔高度 174 米（即 571 英尺）。

## 參考文獻
硝基

**硝基化合物**是含有一個或若干個硝基官能團 (-NO 
2) 的有機化合物。硝基化合物通常易爆，尤其是當分子內含有超過一個硝基且不純時。

芳香硝基化合物通常通過硝化反應合成，即混合硝酸和硫酸（混酸）與有機分子反應得到硝化產物。最大規模生產的硝基化合物要數硝基苯。許多炸藥都是通過硝化反應製得，包括三硝基苯酚（苦味酸）、三硝基甲苯（TNT）和三硝基間苯二酚（收斂酸）。硝化甘油也是其一。

## 自然中的形態

氯黴素是天然產物中為數不多的硝基化合物之一。一些天然產物可以通過氨基氧化來生成硝基化合物。 2－硝基苯酚是蜱的一種集合信息素。

目前已知的脂肪族硝基化合物僅有兩種：真菌和植物（木藍）中發現的 3－硝基丙酸，以及白蟻中發現的化合物硝基十五烯。

許多依賴黃素的酶都能夠氧化脂肪族硝基化合物成為毒性更低的醛和酮。硝基烴氧化酶和 3－硝基丙酸氧化酶可以僅對脂肪族硝基化合物進行氧化，其他的酶如葡萄糖氧化酶則無該選擇性。

## 製備

有機合成中有多種製備硝基化合物的方法：

### 脂肪族硝基化合物

硝基甲烷、硝基乙烷和硝基丙烷在工業中可以通過丙烷和硝酸進行氣相反應製備。硝基甲烷在實驗室中可通過氯乙酸鈉和亞硝酸鈉反應製備，反應副產碳酸氫鈉和氯化鈉。

### 芳香族硝基化合物

經典的親電取代反應中，硝酸和硫酸產生硝鎓離子並與芳香化合物發生硝化反應。另一種方法可使用鹵代酚為起始原料，稱為 Zincke 硝化反應。

## 反應

硝基化合物可參與多種有機反應，其中最常用的是還原制胺的反應：

　
: RNO2 + 3 H2 → RNH2 + 2 H2O

幾乎所有的芳香胺類化合物（苯胺）都是通過芳香硝基化合物製備的。

### 脂肪族硝基化合物

* 硝酸酯是脂肪族硝基化合物的互變異構體。
* Nef 反應中，硝基化合物負離子鹽在酸條件下進行水解反應得到醛或酮。
* 硝基羥醛反應中，硝基甲烷與醛發生 1，2－加成反應。
* Michael 加成反應中，硝基甲烷作為 Michael 反應供體與 α，β－不飽和羰基化合物發生 1，4－加成反應。
* Michael 加成反應中，硝基乙烯作為 Michael 反應受體和烯醇化合物反應。
* ter Meer 反應中，1 - 鹵代硝基烴與亞硝酸鈉 (NaNO2) 進行親核取代反應，得到相應的偕二硝基烴。此反應的動力學同位素效應實驗得到 3.3 倍的速率比，從此可認為反應機理為：硝基烴（**1**）去質子化，生成碳負離子（**2**），而後（**2**）質子化形成硝酸酯（**3**），最後氯被亞硝酸根親核取代，得最終產物。當同樣的反應物和氫氧化鉀反應時，產物為具鄰二硝基結構的二聚物。

　
:

### 芳香族硝基化合物

* 氫氣在鉑催化劑條件下將芳香硝基化合物還原為苯胺。該反應可改進為用鈀碳催化下和甲醛合成二甲基氨基芳烴：

　
:

* Leimgruber-Batcho 吲哚合成、Bartoli 吲哚合成和 Baeyer-Emmerling 吲哚合成均以芳香硝基化合物作為原料。
* 靛藍可從鄰－硝基苯甲醛和丙酮在強鹼條件下發生縮合反應製備，稱為：Baeyer-Drewson 靛藍合成。
* 硝基的存在會鈍化芳香族親電取代反應，而能夠活化芳香族親核取代反應，這都是由於硝基的強吸電子效應。

## 參見

* 官能團
* 硝基化合物的還原反應
* 硝化反應
* 亞硝酸鹽

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* C. C. Porter. Color Reaction for Determination of Some Aromatic Nitro Compounds. _Anal. Chem._, 1955, 27 (5), pp 805–807. DOI: 10.1021/ac60101a032
硝基丙烷

**硝基丙烷**（分子式：C3H7NO2）有以下幾種同分異構體：
硝基乙烷

**硝基乙烷**是分子式為 C2H5NO2 的有機化合物。在許多方面與硝基甲烷相似，純硝基乙烷在一般條件下為無色、具有水果味的油性液體。

## 制備

工業上可通過在 350–450°C 下用硝酸與丙烷反應來生產硝基乙烷。該放熱反應會產生四種工業上重要的硝基烷：硝基甲烷、硝基乙烷、 1 - 硝基丙烷和 2 - 硝基丙烷。該反應涉及自由基形成，例如 CH3CH2CH 2O・（正丙氧基自由基），是通過相對應的亞硝酸酯均裂作用生成的。這些烷氧基自由基很容易發生碳碳單鍵斷裂反應，這解釋了反應產物是混合物的原因 。

或者，可以通過鹵代乙烷（例如氯乙烷、溴乙烷或碘乙烷）與亞硝酸銀在乙醚或 THF 中的 Victor Meyer 反應來生成硝基乙烷。該反應的 Kornblum 修飾使用在二甲基亞碸或二甲基甲醯胺溶劑中的亞硝酸鈉做反應試劑。 

## 用途

透過亨利反應這樣的縮合反應，硝基乙烷可被轉化為幾種具有商業價值的化合物。若此化合物與 3,4 - 二甲氧基苯甲醛縮合，可得到降血壓藥甲基多巴的前體；與未取代的苯甲醛縮合生成苯基 - 2 - 硝基丙烯。硝基乙烷與兩當量的甲醛縮合，氫化後可生成 2 - 氨基 - 2 - 甲基 - 1,3 - 丙二醇，2 - 氨基 - 2 - 甲基 - 1,3 - 丙二醇與油酸縮合可生成噁唑啉，噁唑啉質子化生成陽離子表面活性劑。

像其他一些硝化有機化合物一樣，硝基乙烷也被用作燃料添加劑和火箭推進劑的前體。

硝基乙烷是用於聚合物（例如聚苯乙烯）的有用溶劑，並且對於溶解氰基丙烯酸酯粘合劑特別有用。在化妝品應用中，它已被用作人造指甲去除劑和高架天花板密封膠噴霧劑的成分。

以前，硝基乙烷曾在實驗室中成功用作化學原料（前驅物），可用於合成多種物質和消費品，例如甲基安非他命，其使用在 19 世紀和 20 世紀很普遍（特別是在第二次世界大戰期間，盟軍和納粹皆用此藥物來刺激士兵情緒，對其食慾和睡眠抑制以及增強注意力，機敏性）。硝基烷烴是用於合成許多苯乙胺衍生物的許多成分之一，包括藥物如甲基安非他命和外消旋化合物安非他命 ，一種治療肥胖的厭食藥。 

## 毒性

硝基乙烷被可能認為會造成基因損害，並對神經系統有害。典型的 TLV/TWA 為 100 ppm。典型的 STEL 為 150 ppm。皮膚接觸會導致人類患上皮炎。在動物研究中，觀察到硝基乙烷暴露會導致流淚，呼吸困難，呼吸異音，水腫，肝腎損害和麻痺。 曾有兒童因誤食人造指甲去除劑，攝取此化合物而中毒。 

據報告大鼠的 LD50 為 1100 毫克 / 公斤。

## 參考資料

## 外部連結

* 硝基乙烷 ebBook 頁面 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* CDC-NIOSH 化學危險性袖珍指南 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝基化合物

**硝基化合物**是含有一個或若干個硝基官能團 (-NO 
2) 的有機化合物。硝基化合物通常易爆，尤其是當分子內含有超過一個硝基且不純時。

芳香硝基化合物通常通過硝化反應合成，即混合硝酸和硫酸（混酸）與有機分子反應得到硝化產物。最大規模生產的硝基化合物要數硝基苯。許多炸藥都是通過硝化反應製得，包括三硝基苯酚（苦味酸）、三硝基甲苯（TNT）和三硝基間苯二酚（收斂酸）。硝化甘油也是其一。

## 自然中的形態

氯黴素是天然產物中為數不多的硝基化合物之一。一些天然產物可以通過氨基氧化來生成硝基化合物。 2－硝基苯酚是蜱的一種集合信息素。

目前已知的脂肪族硝基化合物僅有兩種：真菌和植物（木藍）中發現的 3－硝基丙酸，以及白蟻中發現的化合物硝基十五烯。

許多依賴黃素的酶都能夠氧化脂肪族硝基化合物成為毒性更低的醛和酮。硝基烴氧化酶和 3－硝基丙酸氧化酶可以僅對脂肪族硝基化合物進行氧化，其他的酶如葡萄糖氧化酶則無該選擇性。

## 製備

有機合成中有多種製備硝基化合物的方法：

### 脂肪族硝基化合物

硝基甲烷、硝基乙烷和硝基丙烷在工業中可以通過丙烷和硝酸進行氣相反應製備。硝基甲烷在實驗室中可通過氯乙酸鈉和亞硝酸鈉反應製備，反應副產碳酸氫鈉和氯化鈉。

### 芳香族硝基化合物

經典的親電取代反應中，硝酸和硫酸產生硝鎓離子並與芳香化合物發生硝化反應。另一種方法可使用鹵代酚為起始原料，稱為 Zincke 硝化反應。

## 反應

硝基化合物可參與多種有機反應，其中最常用的是還原制胺的反應：

　
: RNO2 + 3 H2 → RNH2 + 2 H2O

幾乎所有的芳香胺類化合物（苯胺）都是通過芳香硝基化合物製備的。

### 脂肪族硝基化合物

* 硝酸酯是脂肪族硝基化合物的互變異構體。
* Nef 反應中，硝基化合物負離子鹽在酸條件下進行水解反應得到醛或酮。
* 硝基羥醛反應中，硝基甲烷與醛發生 1，2－加成反應。
* Michael 加成反應中，硝基甲烷作為 Michael 反應供體與 α，β－不飽和羰基化合物發生 1，4－加成反應。
* Michael 加成反應中，硝基乙烯作為 Michael 反應受體和烯醇化合物反應。
* ter Meer 反應中，1 - 鹵代硝基烴與亞硝酸鈉 (NaNO2) 進行親核取代反應，得到相應的偕二硝基烴。此反應的動力學同位素效應實驗得到 3.3 倍的速率比，從此可認為反應機理為：硝基烴（**1**）去質子化，生成碳負離子（**2**），而後（**2**）質子化形成硝酸酯（**3**），最後氯被亞硝酸根親核取代，得最終產物。當同樣的反應物和氫氧化鉀反應時，產物為具鄰二硝基結構的二聚物。

　
:

### 芳香族硝基化合物

* 氫氣在鉑催化劑條件下將芳香硝基化合物還原為苯胺。該反應可改進為用鈀碳催化下和甲醛合成二甲基氨基芳烴：

　
:

* Leimgruber-Batcho 吲哚合成、Bartoli 吲哚合成和 Baeyer-Emmerling 吲哚合成均以芳香硝基化合物作為原料。
* 靛藍可從鄰－硝基苯甲醛和丙酮在強鹼條件下發生縮合反應製備，稱為：Baeyer-Drewson 靛藍合成。
* 硝基的存在會鈍化芳香族親電取代反應，而能夠活化芳香族親核取代反應，這都是由於硝基的強吸電子效應。

## 參見

* 官能團
* 硝基化合物的還原反應
* 硝化反應
* 亞硝酸鹽

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* C. C. Porter. Color Reaction for Determination of Some Aromatic Nitro Compounds. _Anal. Chem._, 1955, 27 (5), pp 805–807. DOI: 10.1021/ac60101a032
硝基化合物的还原反应

**硝基化合物的還原反應**是一種可通過諸多不同試劑和不同反應條件進行的化學反應。由於硝基的還原反應非常容易發生，因此歷史上硝基是首批被發現可發生還原反應的基團之一。

脂肪族硝基化合物與芳香族硝基化合物在還原反應上表現出較大的差異，因此可將這類反應分類為：脂肪族硝基化合物的還原反應與芳香族硝基化合物的還原反應，第二級分類則通過還原試劑的種類進行分類。

## 脂肪族硝基化合物

### 還原為烴

**氫化脫硝**反應（硝基被氫所取代）很難達成，需要通過在矽膠上分散的鈀試劑並在高溫的條件下才可發生。

### 還原為胺

脂肪族硝基化合物可以通過下列幾種試劑還原為脂肪族的胺類化合物：

* 使用催化量的二氧化鉑（PtO2）或雷尼鎳進行催化氫化反應。
* 鐵粉在醋酸，加熱的條件下進行
* 二碘化釤

α,β- 不飽和硝基化合物可通過下列方法還原為飽和胺類化合物：

* 在鈀碳條件下進行催化氫化反應
* 金屬鐵
* 氫化鋰鋁 （註：反應中通常可以發現羥氨和肟的副產物）

### 還原為羥胺

脂肪族硝基化合物可通過乙硼烷還原為羥氨類化合物。

### 還原為肟

硝基化合物通常可被一些低價無機鹽還原為肟類化合物，如：氯化錫或二氯化鉻。 另外，通過控制氫氣的量進行的硝基化合物的催化氫化反應，也同樣可以得到肟類化合物

## 芳香族硝基化合物

芳香硝基化合物的還原反應通常收率很高，並可用於多種有機化合物的合成反應，相比脂肪族硝基化合物的還原反應，芳香族硝基化合物的還原反應更具應用意義。

### 還原為苯胺

通過芳香硝基化合物來合成芳香胺，有諸多方法：

* 利用鈀碳，二氧化鉑或雷尼鎳催化劑進行催化氫化反應
* 利用鐵單質，在含有醋酸的溶劑中進行還原反應 （註：鐵粉因其價格低廉，對於大多數官能團耐受且條件溫和，常用於實驗室內的硝基化合物的還原反應。但鐵粉因為環境污染及後處理純化的不易，在工業生產中用途並不廣泛，參見 Bechamp 還原反應）。
* 連二亞硫酸鈉
* 硫化鈉或硫化氫
* 二氯化錫
* 三氯化鈦
* 鋅單質
* 釤

還可以通過硫化鈉還原二硝基芳香化合物，以製備硝基芳香胺類化合物。

硝基化合物可利用金屬氫化物的還原性，發生還原反應製備偶氮化合物。

### 還原為羥胺

下列為常用的芳香硝基化合物還原為羥氨的方法：

* 雷尼鎳或肼
* 電解還原
* 單質鋅在氯化銨的水溶液中

### 還原為肼類化合物

通過過量的鋅單質，將芳香硝基化合物轉化為 _N_,_N'_- 二芳基肼。

### 還原為偶氮化合物

通過金屬氫化物還原芳香硝基化合物，可以高收率的得到偶氮化合物。例如：

* 四氫鋰鋁
* 金屬鋅和氫氧化鈉 （過量的鋅粉會將偶氮化合物還原為肼類化合物）

## 參考文獻
硝基呋喃

**呋喃**（英語：furan），化學用名**氧雜茂**或一**噁茂**（英語：Oxole），是一種含有一個由四個碳原子和一個氧原子的五元芳環的雜環有機物。含有呋喃環的化合物即為呋喃的同系物。呋喃是一種無色、可燃、易揮發液體，沸點接近於室溫。呋喃具有毒性且為 2B 類可能致癌物質。它常作為合成其他複雜有機物的起始原料。呋喃性質與苯相似，可由松木蒸餾得到，可溶於多種常見的有機溶劑，包括丙酮、醇、醚，微溶於水。為多種重要的工業化學品與藥物的前驅體，如常被作為溶劑使用的四氫呋喃。

## 歷史

「呋喃」的英文單詞 _furan_ 來自於拉丁文單詞 _furfur_ ，即米糠。 第一個被發現的呋喃衍生物是卡爾・威廉・舍勒於 1780 年發現的 2 - 糠酸。另一種重要衍生物糠醛，由德貝萊納於 1831 年報導。而呋喃本身是在 1870 年被德國化學家製備成功。

## 生產

工業生產呋喃可由糠醛在鈀的催化作用下脫除羰基而得，或在氯化銅水溶液催化下將 1,3 - 丁二烯氧化:

　
:

實驗室中，製取呋喃可以先將糠醛氧化為呋喃 - 2 - 甲酸，再對之脫羧。它也可由戊糖的熱分解獲得，也包括固體纖維素，尤其是松木。

呋喃的經典合成線路是 Feist–Bénary 合成。而最簡單的合成法之一是帕爾－克諾爾合成，用 1,4 - 二酮與五氧化二磷 (P2O5) 反應。另外，通過回收噻吩的合成工藝中， 1,4 - 二酮和勞森試劑反應所得到的副產品也可以得到呋喃。

## 化學性質

由於其分子中氧原子的一對孤對電子在共軛軌道平面內形成大 Π 鍵，使得共軛平面內共 6 個電子，符合 4n+2 規則，所以呋喃具有芳香性（見休克爾規則）。芳香性使得呋喃具有「易取代難加成」的性質。氧的另外一對孤對電子向外伸展。氧原子本身符合 sp2 雜化。

由於芳環的存在，呋喃的化學行為就與其它不飽和雜環不太相似。

* 芳環中的氧具有給電子效應，所以呋喃的親電取代反應活性強於苯。共振論對呋喃的研究發現呋喃環上的電子云密度較大，支持了親電反應活性的理論。

* 呋喃可以作 Diels-Alder 反應中的雙烯體，與缺電子親雙烯體，例如 (E)-3 - 硝基丙烯酸乙酯，發生一個周環反應。得到的產物是 Z/E 異構體的混合物。（參見順反異構與 E/Z 標記）：

　
:

* 呋喃的氫化過程中會先產生二氫化呋喃的兩種同分異構體（包括 1,4 - 二氫和 1,2 - 二氫），進而產生四氫呋喃。

### 鑑定

呋喃和被鹽酸浸過的松木片作用，松木片會顯綠色。

## 參考文獻

## 外部連結

* Recent synthetic methods（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參見

* 雜環
* 呋喃糖
硝基染料

**硝基染料**（英語：Nitro Dyes）是含有硝基發色基的一類染料。主要在酸性染料和分散染料中有硝基染料。

## 主要染料

* 苦味酸：最早應用的硝基染料
* 萘芬黃 S：黃色酸性染料

## 參考來源
硝基氯苯

**硝基氯苯**是硝基苯上的一個氫被氯取代的物質，有以下三種：

* 2 - 硝基氯苯
* 3 - 硝基氯苯
* 4 - 硝基氯苯
硝基溴苯

**硝基溴苯**（化學式：C6H4BrNO2）可以指以下三種同分異構體：

* 2 - 硝基溴苯
* 3 - 硝基溴苯
* 4 - 硝基溴苯
硝基环己烷

**硝基環己烷**是一種有機化合物，化學式為 C6H11NO2。

硝基環己烷可由二氧化氮（或硝酸）和環己烷反應製得。次氟酸 - 乙腈氧化疊氮環己烷或環己胺也能得到硝基環己烷。它可以被硼氫化鈉還原為環己胺。它和甲醛反應，可以得到 1 - 硝基 - 1 - 羥甲基環己烷。它在鹼性條件下和高錳酸鉀反應，可以得到環己酮。

## 參考文獻
硝基甲喹酮

**硝甲喹酮**（英語：Nitromethaqualone）是甲喹酮的類似物，具有類似的鎮靜和催眠作用。與母體化合物相比，它的效力顯著增強（10 倍）；典型劑量約為 25 毫克。

## 參考資料
硝基甲烷

**硝基甲烷**（化學式：CH3NO2）是最簡單的有機硝基化合物。室溫下為無色油狀有微弱芳香氣味的透明液體，有較大的極性，可燃，有毒，具爆炸性。可作燃料。它可以和乙醇、丙酮、乙醚混溶，是一種良好的溶劑和萃取劑。同時由於硝基 α- 氫具有較強的活性，故硝基甲烷也是化工和有機合成中的常見原料，用於製取藥物、殺蟲劑、炸藥、染料和纖維等。

## 製備

工業上採取硝酸氣相（350-450°C）硝化丙烷的方法製取硝基甲烷及其他低級的硝基化合物，比如硝基乙烷、1 - 硝基丙烷和 2 - 硝基丙烷等。反應為放熱反應，自由基機理，中間體是烷基亞硝酸酯均裂產生的 CH3CH2CH2O・類型的自由基。它們大多不穩定，容易發生 C-C 鍵的斷裂，故反應得到一硝基化合物以及低級硝基化合物的混合物。

此外，甲烷 / 乙烷氣相硝化法、氯乙酸鈉與亞硝酸鈉水溶液反應（方程式見下）、硫酸二甲酯與亞硝酸鈉反應等方法都可以製得硝基甲烷。由於這些反應物都是易得的化工原料，故硝基甲烷很容易製取，用途也很廣泛。

　
: ClCH2COONa + NaNO2 + H2O → CH3NO2 + NaCl + NaHCO3

粗硝基甲烷冷卻至凝固點以下，得到的固體用冷乙醚洗滌，再經蒸餾，便得到純品。

## 用途

硝基甲烷在有機合成中為一碳合成子。受硝基吸電子效應的影響，碳上的氫具有酸性，可以與鹼作用去質子化。生成的碳負離子可以與醛發生 1,2 - 加成，生成 β- 羥基硝基化合物，若失水則生成硝基烯烴。這個反應稱為 Henry 反應。作為親核碳負離子的給體，硝基甲烷也可以和 α,β- 不飽和羰基化合物在鹼催化下發生共軛加成，稱為 Michael 加成反應。

硝基甲烷的衍生物包括三氯硝基甲烷（氯化苦）、三溴硝基甲烷、四硝基甲烷、三硝基甲烷等。常用的緩衝液 Tris，即「三羥甲基氨基甲烷」，就是由三羥甲基硝基甲烷經還原得到的。

## 參考資料
硝基甲苯

**一硝基甲苯**（英語：**Mononitrotoluene**， **methylnitrobenzene** 或 **nitrotoluene** (**MNT** 或 **NT**)）, 是三種化合物所形成的一類有機物，是一種甲苯的硝化物，或者可以說是硝基苯的甲基化物。它的化學式是 C6H4(CH3)(NO2).

甲基和硝基的相對位置可以不同，因此一硝基甲苯有三種同分異構體。

* **_鄰_- 一硝基甲苯** (**ONT**)，又稱為**_o_- 硝基甲苯**, 或 **2 - 硝基甲苯**。是一種淡黃色液體，有苦杏仁氣味，沒有吸濕性和腐蝕性。
* **_間_- 一硝基甲苯** (**MNT**)，又稱為 **_m_- 硝基甲苯**, 或 **3 - 硝基甲苯**。是一種黃綠色的液體，具有微弱的香味。
* **_對_- 一硝基甲苯** (**PNT**)，又稱為**_p_- 硝基甲苯**, 或 **4 - 硝基甲苯**。是一種淺黃色物質，能形成菱形的晶體，並有幾分令人愉快的，特有的苦杏仁氣味。它幾乎不溶於水。

一硝基甲苯是顏料，抗氧化劑，農業化學品，感光化學品生產的重要原料。

_鄰_- 一硝基甲苯和_對_- 一硝基甲苯也能被用作爆炸品檢測的示蹤劑。

## 參見

* 甲苯
* 二硝基甲苯 (DNT)
* 三硝基甲苯 (TNT)
* 硝基苯
硝基盐酸

**王水**，又稱**王酸**、**硝基鹽酸**，由濃硝酸和濃鹽酸按 1 比 3（物量比）混合而成，化學方程式 3HCl＋HNO₃　→　NOCl＋Cl₂＋2H₂O。酸性和氧化力極強，是少數能溶解金和鉑的溶液，也因此得名。王水不穩定，極易變質分解，暴露在空氣中會冒黃色煙霧，不宜長期存放，一般在使用前配製，現配現用。王水在冶金工業和化學分析用於溶解金屬，也用於蝕刻工藝。

王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程，不過鈦、鉭、釕、鋨、銠、銥等金屬元素；氯化銀、硫酸鋇等無機鹽；有機物聚四氟乙烯、蠟；無機化合物矽（Si）、玻璃則不受王水腐蝕。

## 歷史

鹽酸約於 800 年左右由波斯鍊金術士賈比爾・伊本・哈楊（Jabir ibn Hayyan）將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能溶解金的王水。

二次大戰德國侵略丹麥期間，匈牙利化學家喬治・德海韋西將德國物理學家馬克斯・馮・勞厄（1914）和詹姆斯・弗蘭克（1925）所獲得的金質諾貝爾獎章溶化在王水中，使納粹德國無法搶走獎章。德海韋西將溶解了獎章的王水放在他尼爾斯・玻爾研究所實驗室的架子上。溶液瓶子和其他數百個瓶子混在一起，納粹並未注意到。戰後，德海韋西將完全沒有受到挪動的溶液回收並析出了其中的黃金，並將黃金還給諾貝爾基金會和瑞典皇家科學院。後者重鑄了獎章，並將它們交還給了勞厄和弗蘭克。

## 原理

王水中的硝酸有強氧化力，氯離子有強配位力。硝酸可以氧化金或鉑為金屬離子，但僅有硝酸時，這些金屬離子會阻礙氧化反應繼續。而王水高濃度的氯離子會與金屬離子形成配合物，降低溶液中金屬離子的濃度，反應得以繼續。以金為例，

　
: ${\rm {\ Au^{3+}+3{\mathit {e}}^{-}\rightarrow Au;\ \ E^{\ominus }=1.52V}}$

　
: ${\rm {\ AuCl_{4}^{-}+3{\mathit {e}}^{-}\rightarrow Au+4Cl^{-};\ \ E^{\ominus }=1.002V}}$

Au 與 Cl−配位形成 AuCl4−，增強金的還原能力，使黃金可以完全溶解。

王水與塊狀銀反應在銀表面生成白色氯化銀沉澱（氯化銀既不溶於水，也不溶於硝酸）覆蓋住銀而阻礙反應，塊狀銀幾乎不溶於王水。鈦、鉭、釕、鋨、銠、銥等另一些惰性金屬因為其離子不能和氯離子生產穩定的配合物，所以不受王水腐蝕。

## 化學性質

可溶解金和鉑，其反應式為：

Au＋HNO₃＋4HCl　→　HAuCl₄＋NO↑＋2H₂O

與鉑反應：3Pt＋4HNO₃＋18HCl　→　3H₂PtCl₆＋4NO↑＋8H₂O

## 犯罪

* 1998 年 3 月，台灣清大王水溶屍案
* 2008 年 4 月 28 日，中國大陸內蒙古自治區鄂爾多斯市公安局東勝區分局刑偵大隊破獲一宗黃金盜竊案，店老闆為了盜取黃金，專門用腐蝕性很強的王水清洗黃金項鍊。店老闆交代，一般黃金等首飾清洗時，先用火燒，將黃金加熱去除上面的油漬，然後將燒熱的黃金放入鹽酸溶液中清洗，這樣上面的灰塵就被洗下來，而對黃金本身沒有損耗。但他將清洗溶液換成王水，利用化學反應竊取顧客的首飾黃金，浸泡時間越長竊取的黃金越多。

 

## 注釋

## 參考文獻

## 參見

* 超強酸
* 魔酸
* 逆王水
硝基胍

**硝基胍**（英語：nitroguanidine），別名橄苦岩。分子式為 CH4N4O2，分子量為 104.07。白色結晶，密度 1.715g/cm3。溶於熱水，不溶於冷水，微溶於乙醇，不溶於醚，易溶於鹼液，可用作炸藥。在 225－250℃會分解，放出氨氣。

## 製法

由硝酸胍在硫酸中於 20℃時反應製得。

## 註釋

## 參考文獻
硝基胺

**硝醯胺**是一種化合物 ，結構式 H2NNO2。硝醯胺的有機衍生物， RNHNO2 是一類硝胺，廣泛應用於爆破如：RDX 和 HMX。 它是連二次硝酸的異構體。

## 結構

硝醯胺分子是由氨基 (-NH2) 和硝基 (-NO2) 鍵合而成的。它在氣態的分子結構已被報告，它不是一個平面。 儘管如此，硝醯胺晶體的硝醯胺分子是平面型的。

## 製備

Thiele 和 Lachman 的普通製備方法是的硝酸氨基甲酸鉀的水解：

　
: K2(O2NNCO2) + 2H2SO4 → O2NNH2 + CO2 + 2KHSO4

其它方法包括硝酸氨基甲酸的水解：

　
: O2NNHCO2H → O2NNH2 + CO2

氨基磺酸鈉和硝酸的反應：

　
: Na(SO3NH2) + HNO3 → O2NNH2 + NaHSO4

以及五氧化二氮 和氨的反應。

　
: N2O5 + 2NH3 → O2NNH2 + NH4NO3

## 有機硝醯胺

又稱硝醯胺基化合物，是重要的爆炸物。 它們可以由烏洛托品的硝化而成。

## 參考資料
硝基苯

**硝基苯**是最簡單的芳香硝基化合物，化學式為 C6H5NO2。它是由米修里希・伊爾哈得於 1834 年發現的。

## 生產

硝基苯可以由苯被硝酸和濃硫酸的混合物硝化而成。反應首先會形成硝鎓離子，然後硝鎓離子和苯反應生成硝基苯：

　
: $\mathrm {H_{2}SO_{4}+HNO_{3}\rightarrow HSO_{4}^{-}+H_{2}O+NO_{2}^{+}} $

　
: $\mathrm {NO_{2}^{+}+C_{6}H_{6}\rightarrow C_{6}H_{5}NO_{2}+H^{+}} $

由於反應高度放熱（Δ_H_ = −117 kJ/mol），硝基苯的生產是工業上最危險的生產流程之一。

硝基苯在 1985 年的年產量約為 1,700,000 噸。

## 應用

生產出來的硝基苯有 95% 都會被氫化成苯胺，而苯胺是聚氨酯、橡膠化學品、除草劑、染料和藥物的前體。

　
: C6H5NO2 + 3 H2 → C6H5NH2 + 2 H2O

硝基苯還用於掩蓋鞋和地板拋光劑、皮革敷料、油漆溶劑和其它材料中的難聞氣味。在之前，硝基苯還用於曾被用來使肥皂更香，但今天已經被毒性更低的化合物淘汰了。硝基苯還可以生產鎮痛劑撲熱息痛。由於不尋常高的克爾常數，硝基苯也用於製造克爾盒。有證據表明硝基苯可以在農業中用作植物生長和開花的刺激劑。

### 有機合成

除了氫化成苯胺外，硝基苯還可以被還原成氧化偶氮苯、偶氮苯、亞硝基苯、二苯肼和苯基羥胺。在斯克勞普合成反應中，硝基苯也用作溫和的氧化劑。

## 危害

長期暴露於硝基苯下會對中樞神經系統造成嚴重影響，還會損害視力、導致肝或腎損傷、貧血和刺激肺部。吸入蒸氣可能會導致頭痛、噁心、疲勞、頭暈、紫紺、手臂和腿部虛弱，在極少數情況下可能是致命的。硝基苯很容易通過皮膚吸收，可能會增加心率，導致抽搐。攝入硝基苯同樣會引起頭痛、頭暈、噁心、嘔吐和胃腸道刺激、四肢失去知覺無法控制，還會導致內出血。

硝基苯很可能是致癌物，並被國際癌症研究機構歸類為 2B 類致癌物（可能對人類致癌）。它已被證明會導致大鼠的肝臟、腎臟和甲狀腺得癌。

硝基苯中毒可以用抗壞血酸（中毒較輕）或甲苯胺藍（中毒較重）解毒。使用甲苯胺藍解毒時，患者的皮膚會暫時變藍。對於可以危及生命的中毒則需要換血。

## 參考資料

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 0065 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* IARC Monograph: "Nitrobenzene" （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* US EPA factsheet （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* https://patents.google.com/patent/US9113628 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝基苯乙烯

**硝基苯乙烯**是苯乙烯的一個氫原子被硝基取代而成的化合物，化學式 C 
8H 
7NO 
2，可以指：

* 2 - 硝基苯乙烯
* 3 - 硝基苯乙烯
* 4 - 硝基苯乙烯
* α- 硝基苯乙烯
* β- 硝基苯乙烯
硝基苯甲酸

**硝基苯甲酸**（化學式：C7H5NO4，分子量：167.12）可以指：

* 2 - 硝基苯甲酸（鄰硝基苯甲酸）
* 3 - 硝基苯甲酸（間硝基苯甲酸）
* 4 - 硝基苯甲酸（對硝基苯甲酸）
硝基苯甲醛

**硝基苯甲醛**（化學式：C7H5NO3）可以指以下三種同分異構體：

* 2 - 硝基苯甲醛
* 3 - 硝基苯甲醛
* 4 - 硝基苯甲醛
硝基苯胺

**硝基苯胺**是化學式為 C6H6N2O2 的一類同分異構體，可以指：

* 2 - 硝基苯胺，又稱鄰硝基苯胺
* 3 - 硝基苯胺，又稱間硝基苯胺
* 4 - 硝基苯胺，又稱對硝基苯胺
硝基苯酚

**硝基苯酚**是化學式為 C6H5NO3 的一類同分異構體，可以指：

* 2 - 硝基苯酚，又稱鄰硝基苯酚
* 3 - 硝基苯酚，又稱間硝基苯酚
* 4 - 硝基苯酚，又稱對硝基苯酚
硝基鹽酸

**王水**，又稱**王酸**、**硝基鹽酸**，由濃硝酸和濃鹽酸按 1 比 3（物量比）混合而成，化學方程式 3HCl＋HNO₃　→　NOCl＋Cl₂＋2H₂O。酸性和氧化力極強，是少數能溶解金和鉑的溶液，也因此得名。王水不穩定，極易變質分解，暴露在空氣中會冒黃色煙霧，不宜長期存放，一般在使用前配製，現配現用。王水在冶金工業和化學分析用於溶解金屬，也用於蝕刻工藝。

王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程，不過鈦、鉭、釕、鋨、銠、銥等金屬元素；氯化銀、硫酸鋇等無機鹽；有機物聚四氟乙烯、蠟；無機化合物矽（Si）、玻璃則不受王水腐蝕。

## 歷史

鹽酸約於 800 年左右由波斯鍊金術士賈比爾・伊本・哈楊（Jabir ibn Hayyan）將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能溶解金的王水。

二次大戰德國侵略丹麥期間，匈牙利化學家喬治・德海韋西將德國物理學家馬克斯・馮・勞厄（1914）和詹姆斯・弗蘭克（1925）所獲得的金質諾貝爾獎章溶化在王水中，使納粹德國無法搶走獎章。德海韋西將溶解了獎章的王水放在他尼爾斯・玻爾研究所實驗室的架子上。溶液瓶子和其他數百個瓶子混在一起，納粹並未注意到。戰後，德海韋西將完全沒有受到挪動的溶液回收並析出了其中的黃金，並將黃金還給諾貝爾基金會和瑞典皇家科學院。後者重鑄了獎章，並將它們交還給了勞厄和弗蘭克。

## 原理

王水中的硝酸有強氧化力，氯離子有強配位力。硝酸可以氧化金或鉑為金屬離子，但僅有硝酸時，這些金屬離子會阻礙氧化反應繼續。而王水高濃度的氯離子會與金屬離子形成配合物，降低溶液中金屬離子的濃度，反應得以繼續。以金為例，

　
: ${\rm {\ Au^{3+}+3{\mathit {e}}^{-}\rightarrow Au;\ \ E^{\ominus }=1.52V}}$

　
: ${\rm {\ AuCl_{4}^{-}+3{\mathit {e}}^{-}\rightarrow Au+4Cl^{-};\ \ E^{\ominus }=1.002V}}$

Au 與 Cl−配位形成 AuCl4−，增強金的還原能力，使黃金可以完全溶解。

王水與塊狀銀反應在銀表面生成白色氯化銀沉澱（氯化銀既不溶於水，也不溶於硝酸）覆蓋住銀而阻礙反應，塊狀銀幾乎不溶於王水。鈦、鉭、釕、鋨、銠、銥等另一些惰性金屬因為其離子不能和氯離子生產穩定的配合物，所以不受王水腐蝕。

## 化學性質

可溶解金和鉑，其反應式為：

Au＋HNO₃＋4HCl　→　HAuCl₄＋NO↑＋2H₂O

與鉑反應：3Pt＋4HNO₃＋18HCl　→　3H₂PtCl₆＋4NO↑＋8H₂O

## 犯罪

* 1998 年 3 月，台灣清大王水溶屍案
* 2008 年 4 月 28 日，中國大陸內蒙古自治區鄂爾多斯市公安局東勝區分局刑偵大隊破獲一宗黃金盜竊案，店老闆為了盜取黃金，專門用腐蝕性很強的王水清洗黃金項鍊。店老闆交代，一般黃金等首飾清洗時，先用火燒，將黃金加熱去除上面的油漬，然後將燒熱的黃金放入鹽酸溶液中清洗，這樣上面的灰塵就被洗下來，而對黃金本身沒有損耗。但他將清洗溶液換成王水，利用化學反應竊取顧客的首飾黃金，浸泡時間越長竊取的黃金越多。

 

## 注釋

## 參考文獻

## 參見

* 超強酸
* 魔酸
* 逆王水
硝子の少年

**玻璃少年**（**硝子の少年**）是日本二人組合近畿小子的出道單曲。於 1997 年 7 月 21 日由傑尼斯娛樂唱片公司發行。2008 年 1 月，本單曲被重新製作，發行復刻版。

## 解說

『玻璃少年』是近畿小子出道曲。在首張 CD 唱片發行前，他們已經曾發表過一些沒有發行 CD 的歌曲，其知名度已經猶如一般偶像團體。所以這次 CD 發行可謂在他們在萬事俱備之下出道。

在製作這首歌曲之時，不單是作詞的松本隆，連作曲的山下達郎都說「正因為視取得 Oricon 銷量榜新上榜第一位及百萬銷量為最低必須條件，所以在製作這首歌時，的確感到相當大的壓力」。有說雖然山下先生自己在製作歌曲時已經充滿困難，但最終仍能基於傑尼斯歌曲一向的風格，順利把這首歌曲做好。縱然在歌曲製作完成後，播放予唱片公司人員聆聽時受到「老土」、「跳不到舞」之類的批評，但他還是斷言「正因這是一首基於對傑尼斯過往歷史的影像而製成的歌曲，適合他們兩個的歌曲就只有這一首！」。辛苦果然最終得到回報，最終這首歌曲被獲選為他們的出道歌曲。雖然在這首歌曲發行之後亦曾同樣受到外間批評，但卻以「很懷舊，但這種懷舊的構思卻又反過來很新鮮」這種評語為多，結果成為了迄今為止，得到兩人歌迷們以外的人也廣為受落。縱然這張單曲是在不利於 Oricon 銷量榜累計的星期一（日本唱片普遍都會選擇在星期三發售）發行，但經 Oricon 統計首批銷售量仍達 31.5 萬張的紀錄，合計有 178.6 萬張的銷量，成為了在 Oricon 銷量榜頭 100 位內停留達 31 個星期的長紀錄。而根據傑尼斯娛樂公佈，發行數目直至現在為止共有 265 萬張。

這張單曲是以當時 CD 單曲市場上較低售價的 500 日圓發售，基於預計多數人會與同日一同發售的『A album』（2500 日圓）一併購入居多，所以初回限定版會贈送一個桌上月曆，連同『玻璃少年』及『A album』一同包裝發售。初回限定版包裝共製作了 100 萬個並全部售出，所以根據 Oricon 統計『A album』亦錄得累積銷量達 103.1 萬張。另外，因為專輯收錄了一些未發售過的已發表歌曲，亦是該張專輯的成功要素之一。但亦因這種營商手法，發生了在同一星期的 Oricon 銷量榜裡單曲及專輯的銷量完全一樣的罕有事情。雖然這樣能創造一個很好的紀錄數字，但同時也惹來一班純樂迷的批評。事實上，這種促使歌迷重覆購買的方法，從這張唱片成功過後就成為了傑尼斯娛樂的既定做法。現在唱片發行時，初回限定版及同牒的通常版同時發售成為了基本做法。另外一個成功要素，就是對於 500 日圓這種低售價，除 A 面歌曲之外就不再收錄其他歌曲，改之收錄 A 面歌曲及其純音樂版本亦使唱片得以大賣。這使到其後的單曲亦通常會收錄歌曲的純音樂版本，但同時亦開始收錄多一首或幾首新歌。

另外，在記錄被 SMAP 的《世界上唯一的花》打破之前，『玻璃少年』這張單曲是傑尼斯事務所銷量最多的單曲。這張單曲是繼近藤真彥的『運動鞋 Blues』之後相隔 17 年，傑尼斯成員第 2 張銷量達到一百萬的作品，亦是 1990 年代傑尼斯相關作品中銷量最多的一張。直至現時為止，作為出道曲亦同時是 KinKi Kids 銷量最多的一張作品。當然，由他們製造金氏記錄所承認的「自出道以來連續獲得單曲銷量榜第 1 位」紀錄亦是從這張單曲開始。

## 名稱

* 日語原名：**硝子の少年**
* 中文意思：**玻璃的少年**
* 香港正東譯名：**硝子少年**
* 台灣豐華譯名：**玻璃少年**
* 台灣艾迴譯名：**玻璃少年**

## 收錄歌曲

1. **玻璃少年**（**硝子の少年**）
  * 作曲：山下達郎
  * 作詞：松本隆
  * 編曲：山下達郎
2. **玻璃少年 (Instrumental)**
  * 作曲：山下達郎
  * 作詞：松本隆
  * 編曲：山下達郎

## 參加音樂家

* Arrange, Background Vocal, Keyboards, Electric Guitar: 山下達郎
* Programmer: 橋本茂昭
* Electric Guitar: 佐橋佳幸
* Keyboards,Acoustic Piano: 難波弘之

## 音樂錄影帶

## 華語歌壇翻唱版本

* 林志穎《**搶回你的愛**》（1998 年專輯《黎明破曉前》收錄曲）

## 腳註

### 注釈

### 出典
硝尔库勒

**硝爾庫勒**是一個位於中國新疆克孜勒蘇州阿圖什市哈拉峻鄉的鹽湖，屬於蒙新高原鹽湖區，面積約為 52.96 平方千米，平均水深 1.2 米，湖水中富含芒硝。

## 參考資料

## 外部連結

* 硝爾庫勒的衛星遙感照片
硝尔库勒湖

**硝爾庫勒湖**是一個位於中國新疆維吾爾族自治區民豐縣的湖泊，面積約為 33 平方千米。

## 參考資料
硝山线

**馬來亞鐵道通勤鐵路北馬區**（馬來語：KTM Komuter Sektor Utara）是目前 KTM 通勤鐵路的四條路線中的其中一個。怡保－巴東勿剎電氣化雙軌工程於 2014 年 12 月開始，並在 2015 年完工，同年 9 月 11 日正式開通。 

目前北馬區有兩條路線分別是北海－巴東勿剎線（簡稱**巴東勿剎線**）和大山腳－硝山線（簡稱**硝山線**）大山腳站是這兩條路線的轉乘站。

## 路線資訊

馬來亞鐵道通勤鐵路北馬區包括以下兩條路線:

* 1  大山腳－硝山線
* 2  北海－巴東勿剎線

這兩條路線在 2016 年 9 月 1 號正式取代之前的北海－甘文丁線。

幾乎所有火車都採用馬來亞鐵道 83 型電力動車組，舊的馬來亞鐵道 82 型電力動車組大部分已廢置並不再使用。

## 歷史

2015 年 11 月 9 日，北馬區通勤鐵路正式營運並在莪侖站、北海站和甘文丁站之間的車站提供服務。在 2016 年 1 月 1 日，開始提供從北海站至巴東勿剎站的服務，而在當時，KTM 電動列車服務在此區域的服務也同時被終止。

在 2016 年 1 月 17 日，莪侖－北海－甘文丁線被拆分為兩條路線，分別為北海－莪侖和北海－甘文丁。這兩條路線後來在 2016 年 9 月 1 日被改良為**巴東勿剎線**和**硝山線**。

## 參見

* 馬來亞鐵道公司
  * KTM 城際鐵路
    * 西海岸線 (馬來西亞)
    * 東海岸線 (馬來西亞)
    * KTM 電動列車服務
  * **KTM 通勤鐵路**
    * 芙蓉線
    * 巴生港線
    * **北馬區**
* 馬來西亞鐵路運輸

## 參考文獻

## 外部連結

* 馬來亞鐵道官方網站 \* （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝库勒湖

**硝庫勒湖**是一個位於中國新疆維吾爾自治區和田地區的鹽湖，面積約為 7.33 平方千米，屬於蒙新高原區。它的一級流域為內流區諸河，二級流域為藏北內流區。

## 參考資料

## 外部連結

* 硝庫勒湖的衛星遙感照片
硝库尔

**硝庫爾**是一個位於中國新疆維吾爾族自治區若羌縣的湖泊，面積約為 13 平方千米。

## 參考資料
硝普酸钠

**硝普鈉**（英語：Sodium nitroprusside）簡稱 **SNP**，又稱**亞硝基鐵氰化鈉**（Sodium Nitroferricyanide），為強效血管擴張劑，可以用來降低血壓。可於高血壓急症時用作降血壓藥，並可用於某些心臟衰竭的治療，也可以用於減少手術中流血，本品經靜脈注射給藥，藥效通常馬上作用，並可維持約 10 分鐘。

常見的副作用包括低血壓及氰化物中毒，而其他較嚴重的副作用則有正鐵血紅蛋白血症等。一般而言妊娠期間不建議使用。此外也不建議連續以高劑量施打超過 10 分鐘以上

硝普鈉早在 1850 年就已被合成出來，並於 1928 年發現可用於醫治病患。本品列名於世界衛生組織標準藥物清單之中，為基礎醫療系統中最有效且安全的必備藥物之一。在美國，單次療程劑量花費不到 25 美元。

## 製取

由三水合亞鐵氰化鉀與亞硝酸鈉和硫酸反應後，再分別加硫酸銅和碳酸氫鈉而得。

硝普鹽是化學中已知已久的化合物，它是硝酸與 [Fe (CN)6]4− 或 [Fe (CN)6]3− 發生反應時的產物：

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+4H^{+}+NO_{3}^{-}\rightarrow [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+CO_{2}}}$ ${\rm {\ +NH_{4}^{+}}}$

Fe (Ⅱ) 鹽與氰化鉀和亞硝酸鈉反應也可以得到硝普鹽：

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+NO_{2}^{-}\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+CN^{-}}}$

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+H_{2}O\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+2OH^{-}}}$

## 性質

硝普鈉一般以二水合物（Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O）的形式出售，它是鮮紅色無臭無味的固體或結晶，易溶於水，微溶於醇，其中含有 [Fe (CN)5NO]2− 陰離子，即一個鐵原子與五個氰基和一個直線型的亞硝基相配位形成的八面體型配離子。它屬於 [Fe (CN)5L]2− 類型，是亞鐵氰化物（[Fe (CN)6]4−）或鐵氰化物（[Fe (CN)6]3−）的取代產物，化學性質相當豐富。

該紅色鈉鹽是反磁性的， $\ \nu $ (N－O) 頻率出現在 1944cm−1 處，因此這個化合物應該含有 FeⅡ 和 NO+。陰離子中的鐵原子位於四個 (－CN) 形成的平面上方約 20pm 處，因此是變形八面體型，Fe－C 距離 190±5pm，Fe－N 距離 163±2pm。硝普鹽溶液和單晶的電子光譜也被研究過，並為它提出了分子軌道能級圖，在其中的一個 π\*NO 能級把 _e_g 和 _t_2g 能級分隔開了。雖然 Fe (Ⅱ) 對 CN−的反饋程度很小，但 Fe (Ⅱ) 對 NO+ 的反饋卻認為是程度很大的。穆斯堡爾譜學研究表明在鐵核上有很高的 _s_ 電子密度，由此可以認為強的 π 成鍵體系使鐵的 _t_2g 電子離域了。

硝普鈉二水合物的晶體結構為：

固體對光敏感，易分解產生氰化物。水溶液不穩定，容易分解從褐色變為藍色。加鹼金屬氫氧化物（如氫氧化鉀）時沉澱出氫氧化鐵，生成黃血鹽和硝酸鈉。

硝普鹽與鹼反應生成 [Fe (CN)5NO2]4− 離子，與氨反應生成 [Fe (CN)5(NH3)]4−，後者中的鐵為 +Ⅰ 氧化態。

用硫酸沉澱硝普酸鋇鹽中的鋇離子時，可以得到不穩定的硝普酸 H2[Fe(CN)5NO] 微小片晶。

除用作藥物之外，硝普鈉也用作化學試劑，供測定醛酮、胺、鹼金屬硫化物、鋅、二氧化硫等，以及用於色譜分析中。

* 硝普鈉與醛酮的反應稱為 Legal 試驗，由 E. Legal 於 1883 年發現，發生在硝普鈉、α- 碳可烯醇化的醛／酮以及氫氧化鈉之間，產物為紅色，機理 見此。
* 硝普鈉與胺的反應稱為 Rimini 試驗，由 E. Rimini 於 1898 年發現，發生在硝普鈉和 C1－C4 的一級胺、二乙胺或二戊胺之間。與一級胺的反應產生紅色化合物，最低檢出限量為 50μg；與二級胺的反應則生成藍色化合物。
* 硝普鈉也可以與有機硫化物、二硫化物或硫醇作用生成紅色產物，這個反應稱為 Lassaigne 試驗，最低檢出限量為 50μg。
* 硝普鈉遇到硫離子（S2−）變為紫色的反應稱為 Gmelin 反應，如果用乙醇，還可以分離出紫色固體 Na4[Fe(CN)5N (=O)-S]。一般認為這是一個兩步反應，首先是 HS− 加到氮原子上，然後發生－SH 基團的去質子化。
* 硝普鈉與亞硫酸鹽作用產生深紅色溶液的反應稱為 Bodeker 反應，原理是生成了 [Fe (CN)5N(O)SO3]4− 離子。

## 作用機制

亞硝基配體為其中的活性部分。硝普鈉一般通過靜脈滴注形式給藥，在進入血液以後，它便釋放出信使分子一氧化氮，一氧化氮能夠鬆弛小動脈與靜脈血管平滑肌，降低血壓，降低左右心室的前負荷，從而減少左心室的容量及壓力。

硝普鈉在體內也會迅速代謝為有毒的氰化物，而氰化物又可在肝中與供硫化合物（如硫代硫酸鹽）被硫氰酸生成酶代謝為硫氰酸鹽，或與正鐵血紅蛋白反應生成氰化正鐵血紅蛋白。硫氰酸鹽可被腎臟代謝，排泄半衰期為數天。如果硫代硫酸鹽含量低，病人肝腎功能不全，或用藥超過 72 小時，氰化物或硫氰酸鹽可能發生積累，使病人出現氰化物和硫氰酸鹽中毒的跡象，因此靜滴時應當及時監控血漿中的硫氰化物濃度。

硝普鈉的不良反應有：頭痛、腹痛、精神不安、噁心、嘔吐、肌肉痙攣、出汗、皮疹、眩暈、發熱等。還可導致氰化物中毒和硫氰酸鹽中毒 —— 高鐵血紅蛋白血症、代謝性酸中毒、甲狀腺功能衰退和靜脈炎。

## 參見

* 陸森紅鹽
* 陸森黑鹽

## 參考資料

1. 謝高陽，俞練民，劉本耀（1998 年 10 月）．《無機化學叢書》第九卷 錳分族鐵系鉑系．北京：科學出版社．頁 209－210．書號 03-004619-6．

## 外部連結
硝水母科

**硝水母科**（學名：_Mastigiidae_）為根口水母目的一科動物。

## 屬

* 硝水母屬 _Mastigias_
* _Mastigietta_
* _Phyllorhiza_
* _Versuriga_：可能屬於 Versurigidae 科。

## 參考文獻
硝河

**硝河**，是中國長江流域的一條河流，匯入牛欄江，屬於金沙江水系。河長 106 千米，流域面積 1457 平方千米，年均流量 13 立方米每秒。自然落差 1063 米。水能理論蘊藏量 7 萬千瓦。

## 參考文獻
硝河乡

**硝河鄉**，是中華人民共和國寧夏回族自治區固原市西吉縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

硝河鄉下轄以下地區：

硝河村、​隆堡村、​郎岔村、​范灣村、​紅泉村、​關莊村、​高塬村、​蘇家溝村、​新莊村、​馬昌村、​民聯村和墳灣村。

## 參考資料
硝河古城址

**硝河古城址**，位於寧夏回族自治區固原市西吉縣硝河鄉老城村，是中華人民共和國寧夏回族自治區文物保護單位之一。

2005 年 9 月 15 日，授予寧夏回族自治區文物保護單位，是一座古遺址。

## 參考
硝泡子

**硝泡子**也作**巴嘎額吉**（蒙古語：ᠪᠠᠭ᠎ᠠ 
ᠡᠵᠢ，西里爾字母：бага ээж）是一個位於中國內蒙古自治區錫林郭勒盟東烏珠穆沁旗額吉淖爾鎮境內的內流鹽湖，位於額吉淖爾鎮政府駐地東北約 36 千米，湖面海拔 840 米，面積 5.0 平方千米，平均水深 0.1 米。

在 2021 年東烏旗人民政府公布的主要河湖管理範圍中，硝泡子管理範圍面積 10.87 平方千米，劃界長度為 15.68 千米。在同年公布的三級河湖長名單中，硝泡子湖長為額吉淖爾鎮副鎮長，嘎查級湖長為哈日阿圖嘎查嘎查長。

## 參考資料
硝甲喹酮

**硝甲喹酮**（英語：Nitromethaqualone）是甲喹酮的類似物，具有類似的鎮靜和催眠作用。與母體化合物相比，它的效力顯著增強（10 倍）；典型劑量約為 25 毫克。

## 參考資料
硝甲西泮

**硝甲西泮**（Nimetazepam），又譯**硝甲氮平**，其作用為中樞神經抑制劑。俗稱**一粒眠**（Erimine），屬中華民國三級管制性藥品，又稱「紅豆」、「五仔」、「K 它命 5 號」、「Give me Five」。

## 適應症

臨床醫學上，主要用來治療焦慮、失眠、酒精戒斷、肌肉緊縮等症狀。

## 物質濫用

使用超過四星期，將產生藥物依賴性、耐藥性，且對人類記憶力與注意力形成障礙。若與其他藥物或酒精一併服用，危害性增高。嚴重者死亡。

## 參考文獻

## 相關條目

* 毒品
* 管制藥物

## 外部連結

* 毒品危害防制條例（臺灣法律） 修正 / 公佈 NOV-05-2010 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 附表三第三級毒品 / 毒品危害防制條例（臺灣法律） 修正 / 公佈 NOV-05-2010
* 中華民國行政院 民國 105 年 3 月 26 日院臺衛字第 1040014011 號公告。管制藥品分級及品項 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝石

**硝石**，也稱消石、火硝、牙硝（古書上又稱茫消或北帝玄珠，焰硝等），是一種天然礦物，主要成分為硝酸鉀。

其他來源的硝酸鉀，以及其他的硝酸鹽礦物如智利硝石（硝酸鈉）、挪威硝石（硝酸鈣）有的時候也被稱作硝石。但注意芒硝不是硝酸鹽，而是含結晶水的硫酸鈉。

硝石為透明或白色晶體，屬斜方晶系。其摩氏硬度與石膏接近，比重 2.1, 折射率 nα=1.332, nβ=1.504, nγ=1.504。硝石易溶於水。天然硝石主要見於鹼土地區的乾燥土壤中，礦泉、和洞穴壁上，由富含硝酸鉀的水常年浸潤生成。

## 用途

天然硝石在使用之前，一般需要經過水浸重結晶來提純。

* 硝石是黑色火藥的成份之一，用來製造炸藥、焰火等，也用於焰火中產生紫色火花。
* 硝石因為含氮而被用作肥料。
* 陶瓷、玻璃釉彩的成分。
* 硝石溶解於水製冰。
* 中藥材。《本草綱目》認為硝石「苦寒，無毒，主治五臟積熱」（這個時候的硝石是指芒硝（硫酸鈉），而不是火硝（硝酸鉀）火硝性熱），見於紫雪散、大黃硝石湯等成藥。

## 參考

## 外部

* 鉀硝石 - MinDat.org （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 鉀硝石 - WebMineral.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硝石战争

**硝石戰爭**（西班牙語：**Guerra del Salitre**），亦稱**太平洋戰爭** （西班牙語：**Guerra del Pacífico**） （1879–1883） 。這次戰爭中，秘魯和玻利維亞共同對抗智利。智利最終獲勝，奪得原本屬秘魯的塔拉帕卡省和阿里卡省，以及玻利維亞的濱海省（Litoral）。自此之後，玻利維亞失去出海口，成為內陸國。

## 背景

隨著工業革命在十九世紀於歐洲開展，生活環境及質素大幅提升，導致人口的急速上升，糧食生產漸漸追不上人口的增長速度。以農業革命後的耕種技術，經過數年密集耕作後，就算再肥沃的土地也很難繼續保持肥力，嚴重限制農產的品質；因此，當時農民每在一片田上耕種數年後，就被逼將其丟空一年或者栽種其他有助回復肥力的作物，令土地回復肥力以保持農產品質。這種耕種模式稱為「輪耕制」。然而，在工業革命以後，德國著名化學家李比希在 1840 年發現了氮磷化合物乃植物生長之必須元素，而富含該等化合物的海鳥糞可用作製備化肥，施用後不但能夠令土地即時回復肥力，還能連帶大幅提升農產的產量及品質。此外，氮元素除用作製肥外亦是製造火藥炸藥的必需品，但在哈伯法出現之前氮元素的實用化合物亦只能透過鳥糞礦、硝石等天然礦產提取，令鳥糞礦的戰略地位更顯重要。

南美西部阿塔卡馬沙漠狹長的太平洋東南岸沿海地區，因受著名的秘魯涼流眷顧而使當地天氣乾燥少雨，鳥糞中水溶性高的氮磷化合物較難因下雨而流失，容易在乾燥的沙漠上堆積，故此該地盛產鳥糞磷礦。此後，該資源被大量出口，而玻利維亞、秘魯等生產國藉此機遇大發橫財，自此鳥糞礦開始成為了國際之間的重要戰略資源。

阿塔卡馬沙漠位於玻利維亞、智利和秘魯的交界處，在西班牙殖民統治時期從未明確劃定歸屬。三國獨立後，秘魯據有北部塔拉帕卡大區，玻利維亞據有中部安托法加斯塔地區，智利則取得沙漠南部的餘下地區。三國均宣稱擁有整個阿塔卡馬沙漠主權。由於沙漠的中、北部地區鳥糞和硝石礦藏蘊量較豐，使得三國的爭執益發尖銳。

## 起因

1866 年，智利與玻利維亞簽定邊界條約，規定以南緯 24° 線為兩國邊界，南緯 23° 線與 25° 線之間一切礦產品和輸出產品的關稅，由兩國平分。同年，智利和英國合資經營的硝石公司同玻利維亞簽訂合約，取得在安托法加斯塔地區的開採權。1874 年，玻、智兩國簽訂新約，規定智利政府放棄南緯 24° 以北地區的全部權利，玻利維亞同意在 5 年內對智利公司不提高現行稅率。1878 年，玻利維亞政府出於籌措軍費的需要，決定單方面增加智利–英國礦業公司稅額。但是礦業公司根據 1874 年條約拒絕繳納。玻利維亞政府決定沒收其全部資產並公開拍賣。作為報復，1879 年 2 月 14 日，智利在英國的支持下，出兵佔領玻利維亞最大的港口安托法加斯塔。而秘魯與玻利維亞關係密切，雙方曾在 1873 年秘密締結軍事同盟條約。危機爆發後，秘魯和玻利維亞政府向國內下達軍事動員令，並積極從歐洲購買軍火。智利遂於 1879 年 4 月 5 日正式向秘魯和玻利維亞兩國宣戰。

## 戰爭結果

1883 年 10 月 20 日，秘魯與智利在利馬以北的安孔簽訂條約，結束了南美太平洋戰爭。根據《安孔條約》，秘魯將塔拉帕卡省割讓給智利，並將塔克納和阿里卡兩地區交給智利管轄 10 年，其中在 1929 年，塔克納省回歸秘魯；1884 年 4 月玻利維亞與智利在瓦爾帕萊索簽訂了停戰協定，實際承認了智利對玻利維亞沿海地區的佔領，南美太平洋戰爭正式宣告結束。玻利維亞也因此喪失了唯一的濱海省份與重要港口安托法加斯塔，自此成為內陸國家。1904 年，智利與玻利維亞簽署了《智利 — 玻利維亞和平與友誼協定》，此協定確立了當代智利和玻利維亞的國界線，而玻利維亞政府也承認了智利對安托法加斯塔的主權，但可以使用智利的鐵路和安托法加斯塔、阿里卡等海港，另外，作為補償，智利同意幫助玻利維亞修建一條由智利阿里卡直達玻利維亞拉巴斯的鐵路。

## 後繼影響

戰爭勝利後，智利佔領了秘魯的塔拉帕卡省，從而幾乎控制了世界的硝石礦山，在此後 30 多年裡，硝石成為智利最重要的出口產品，幾乎壟斷了全世界的硝石市場，另外，智利在贏得硝石戰爭後也解決了國內外的威脅，並成為了與阿根廷、巴西並列的「ABC 強國」。

玻利維亞成為內陸國後，因為沒有出海口且環境極其惡劣，其經濟的發展也受到了嚴重地影響。自戰爭結束後的 130 多年裡，玻利維亞從沒放棄索要出海口的要求，其與智利的關係也因出海口問題難以改善，1978 年，玻利維亞即因出海口問題再次與智利斷絕外交關係且仍未恢復，因此，玻利維亞和智利僅在對方國家設立領事館。

## 延伸閱讀

## 延伸閱讀
硝石战斗

**硝石戰鬥**是第一次國共內戰中前期一場主要戰役，於 1933 年 10 月 14 日發生在江西黎川。交戰一方為中華民國國民革命軍，另一方則為中華蘇維埃共和國中國工農紅軍。該戰役是國軍第五次圍攻共軍的行動之一。最終國軍戰勝並攻佔該據點，共軍往西撤退。

## 參考文獻

* 中華民國國防大學編，《中國現代軍事史主要戰役表》
硝羟喹啉

**硝羥喹啉**（英語：Nitroxoline，全稱 **5 - 硝基 - 8 - 羥基喹啉**，8-Hydroxy-5-nitroquinoline）是一種 8 - 羥基喹啉衍生物類抗生素，分子式 C9H6N2O3，在歐洲使用超過五十年，已經證明在對抗生物薄膜感染方面非常有效。

## 參考文獻
硝胺

**硝胺**（Nitroamine、**_N_- 硝基胺**）是一類含氮有機化合物，由胺基連上一個硝基而成，通式為 R2N-NO2。很多炸藥都含有硝胺的結構，例如奧克托今、黑索金和特屈兒。

受硝基的吸電子效應影響，硝胺的另一個氮原子並不具有鹼性，並且它與一個氫相連時（R-NH-NO2），形成的化合物反而為弱酸（pKa = ~5.6）。

## 參見

* 硝醯胺是當兩個 R 都是氫原子時，形成的化合物
* 亞硝胺，R2N-N=O
* 硝基化合物，R-NO2

## 參考資料
硝苯地平

**硝苯地平**（英語：Nifedipine），商品名**拜新同**（Adalat），是一種二氫吡啶類鈣離子通道阻滯劑，主要阻斷 L - 型鈣離子通道。硝苯地平主要用來治療心絞痛（尤其是變異型心絞痛）、高血壓、雷諾氏症候群甚至早產、也常被用來治療嚴重型的妊娠型高血壓 。通常用在早產兒的孕婦上，可以讓類固醇有足夠的時間作用，使早產兒的肺部狀況改善，並讓母親有足夠的時間可以得到更好的照顧。本品一般經口服給藥，有速效做為口服使用。

一般常見的副作用有頭暈、頭痛、倦怠、下肢水腫、咳嗽和呼吸短促。 嚴重的話可能會導致低血壓和心衰竭等副作用。目前證據顯示此藥物在孕婦使用上是安全的，但並不建議進行母乳哺育中的婦女使用。。

硝苯地平於 1969 年被合成，1981 年在美國核准上市。硝苯地平是世界衛生組織標準藥物清單中的藥物之一，該清單紀錄了一般衛生體系最需要的藥物。目前已有學名藥上市。 緩釋錠的每劑藥價在 1.9 到 3.8 美金之間。在美國大約每月花費為 40 到 60 美金之間。

## 參考文獻

## 外部連結

* Official site （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (Bayer)
* MedlinePlus 上的藥物信息 _medmaster-a684028_
硝虫噻嗪

**硝蟲噻𠯤**（英語：Nithiazine）是一種硝基亞甲基類新菸鹼殺蟲劑。它已被農藥行動網絡列入「有害化學用品」。它對皮膚和眼睛有刺激性，在哺乳動物中有中等毒性。

硝蟲噻𠯤沒有乙醯膽鹼酯酶抑制劑作用。

## 參考文獻
硝酐

**五氧化二氮**（化學式：N2O5），又稱**硝酸酐**，是硝酸的酸酐。通常狀態下呈無色柱狀結晶體，易溶於水，水溶液呈酸性。可以用 P2O5 將濃 HNO3 脫水得到。

## 性質

五氧化二氮很容易潮解，而且在 10℃以上能分解生成毒氣二氧化氮及氧氣，但在 - 10℃以下時較穩定。室溫下易揮發、對光和熱敏感。溶於熱水時生成硝酸。遇高溫及易燃物品，會引起燃燒爆炸。由五氧化二氮引起的火災，可使用水或泡沫進行撲滅。

## 結構

研究表明，固體 N2O5 是由直線型的 NO2+(N-O 鍵長 115.4pm) 和平面正三角形的 NO3-(N-O 鍵長 124.0pm)。

## 製備

通過五氧化二磷使濃硝酸在低溫下 (263K) 的脫水反應或通過臭氧氧化二氧化氮的反應來製備。

　
: 4HNO3 + P4O10 → 2N2O5 + 4HPO3

　
: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2

## 反應

N2O5 具有強氧化性，能將 Na、I2 等轉變為 Na+、I2O5 等。N2O5 與無水硫酸、高氯酸等反應能產生硝鎓離子 (NO2+)，是製取硝鎓鹽的一條途徑。

　
: N2O5 + 3H2SO4 → 2NO2+ + 3HSO4- + H3O+

## 參考文獻

* _職業性急性氮氧化物中毒診斷標準及處理原則 GB7801-87_
硝酮

**硝酮**（Nitrone）是亞胺的 _N_- 氧化物，通式 R1R2C=NR3+O−，其中 R3 不為氫。

## 化學性質

硝酮是 1,3 - 偶極體，可發生 1,3 - 偶極環加成反應。它與烯烴發生環加成得到異噁唑啉環系：

 

 

這類反應的一個典型例子是 Baylis-Hillman 加成物與 _C_- 苯基 -_N_- 甲基硝酮（R1 = 苯基，R2 = 氫，R3 = 甲基）加成為異噁唑啉的反應。

硝酮也可與末端炔烴在銅鹽存在下反應生成 β- 內醯胺，即 Kinugasa 反應。 例如：

 

 

上述反應中，第一步為硝酮與原位生成的炔化亞銅的環加成反應，產生異噁唑啉；第二步為異噁唑啉重排為四元的 β- 內醯胺。

## 參考資料
硝酰正离子

**硝鎓離子**是一種鎓離子，化學式為 NO2+。

## 形成與製備

由一個二氧化氮分子被氧化所形成。氮 - 氧間為雙鍵。

實驗室常用製備方式：使硫酸及硝酸反應，產生 2 個硫酸氫根，一個硝鎓離子及一個水合氫離子，化學式:

2 H2SO4 + HNO3 → 2 HSO4−+ NO2+ + H3O+

## 反應

硝鎓離子在芳香化合物的硝化反應起了一重要作用。

　
: :

第一步為硝鎓離子的形成。

於第二步是硝鎓離子和芳香環的反應。硝鎓離子上的氮帶正電荷，是個親電試劑，被芳香環上的 π 電子吸引住。於是，芳香環上的 π 電子進攻硝鎓離子的氮。進攻之後會生成一個陽離子中間體，又稱 σ 配合物。之後，芳香環失去氫，重新生成芳香環，反應完成。

## 參見

* 離子
* 鎓化合物

## 參考資料
硝酰氟

**硝醯氟**（化學式：NO2F）是最常見的硝醯鹽之一。它首先由莫瓦桑於 1905 年製得。

## 性質

硝醯氟與硝酸根離子是等電子體，也為平面結構。通常狀態下為無色氣體，共價性較強，熔點 - 166°C，沸點 - 72.5°C，N-F 鍵長 135pm，偶極矩 0.47D。ΔHf°(298K) 為 - 80kJ/mol，ΔGf°(298K) 為 - 37.2kJ/mol。溶於氟化氫時，完全離解為直線型的 [NO2]+ 離子。

硝醯氟是很強的氧化劑和氟化劑，同時有很強的硝化性，可以將大部分金屬轉化為相應的氧化物、氟化物或氟氧化物，也可以與大部分非金屬反應，生成硝醯鹽，與有機物反應則生成對應的硝基取代物。比如它與金屬鋅反應時，會生成氧化鋅和氟化鋅的混合物，而與金屬鉻反應，則生成鉻醯氟（CrO2F2）。

　
: ${\rm {Zn+2NO_{2}F\rightarrow ZnF_{2}+2NO_{2}\,}}$

　
: ${\rm {Zn+NO_{2}\rightarrow ZnO+NO\,}}$

與硼反應，先生成三氟化硼，進一步反應生成氟硼酸硝醯：

　
: ${\rm {B+3NO_{2}F\rightarrow BF_{3}+3NO_{2}\,}}$

　
: ${\rm {NO_{2}F+BF_{3}\rightarrow NO_{2}BF_{4}\,}}$

硝醯氟也可作為 F− 供體。它與三氧化硫反應，可以得到 NO2(SO3F)； 與七氟化碘反應，生成 [NO2]+[IF8]−。此外硝醯氟也可作配體，不過對應的配合物較為罕見。

## 製備

可通過氟氣直接對二氧化氮或亞硝酸鹽進行氟化製得：

　
: ${\rm {2NO_{2}+F_{2}\rightarrow 2NO_{2}F\,}}$

　
: ${\rm {NaNO_{2}+F_{2}\rightarrow NO_{2}F+NaF\,}}$

也可用三氟化鈷為氟化劑，在 300°C 與二氧化氮反應：

　
: ${\rm {CoF_{3}+NO_{2}\rightarrow NO_{2}F+CoF_{2}\,}}$

## 用途

用作火箭推進劑中的氧化劑。

## 參見

* 亞硝醯氟、氧化三氟胺
* 硝醯氯

## 參考資料
硝酰氯

**硝醯氯**是一種無機化合物，是一種無色氣體，化學式 NO2Cl。

## 製備

在工業中，硝醯氯是通過氯氣和硝酸銀化合而成：

　
: : ${\mathsf {2AgNO_{3}+2Cl_{2}\rightarrow 2NO_{2}Cl+2AgCl+O_{2}}}$

或硝酸銀和三氯氧磷反應：

　
: : ${\mathsf {3AgNO_{3}+POCl_{3}\rightarrow 3NO_{2}Cl+Ag_{3}PO_{4}}}$

它有可以由五氧化二氮和氯化氫或氯化物反應而成。此反應在地球大氣中存在。

## 參考資料

## 外部連結

* ЭСБЕ/Хлористый нитрил
* Нитрония хлорид: химические и физические свойства （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 擴展閱讀

* Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов 3-е изд., испр. М.: Химия. 2000. ISBN 5-7245-1163-0 （俄語）.
* Химическая энциклопедия **3**. М.: Советская энциклопедия. Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. 1992. ISBN 5-82270-039-8 （俄語）.
* Справочник химика **2** 3-е изд., испр. Л.: Химия. Редкол.: Никольский Б.П. и др. 1971 （俄語）.
硝酰胺

**硝醯胺**是一種化合物 ，結構式 H2NNO2。硝醯胺的有機衍生物， RNHNO2 是一類硝胺，廣泛應用於爆破如：RDX 和 HMX。 它是連二次硝酸的異構體。

## 結構

硝醯胺分子是由氨基 (-NH2) 和硝基 (-NO2) 鍵合而成的。它在氣態的分子結構已被報告，它不是一個平面。 儘管如此，硝醯胺晶體的硝醯胺分子是平面型的。

## 製備

Thiele 和 Lachman 的普通製備方法是的硝酸氨基甲酸鉀的水解：

　
: K2(O2NNCO2) + 2H2SO4 → O2NNH2 + CO2 + 2KHSO4

其它方法包括硝酸氨基甲酸的水解：

　
: O2NNHCO2H → O2NNH2 + CO2

氨基磺酸鈉和硝酸的反應：

　
: Na(SO3NH2) + HNO3 → O2NNH2 + NaHSO4

以及五氧化二氮 和氨的反應。

　
: N2O5 + 2NH3 → O2NNH2 + NH4NO3

## 有機硝醯胺

又稱硝醯胺基化合物，是重要的爆炸物。 它們可以由烏洛托品的硝化而成。

## 參考資料
硝酸三氧铼

**硝酸三氧錸**是一種無機化合物，化學式為 ReO3NO3。

## 製備

硝酸三氧錸可由氯化三氧錸和五氧化二氮反應得到：

　
: ReO3Cl + N2O5 → ReO3NO3 + NO2Cl

七氧化二錸和五氧化二氮的硝基甲烷飽和溶液反應，也能得到硝酸三氧錸。

## 參考文獻
硝酸乙酯

**硝酸乙酯**是硝酸的乙醇酯，其具有分子式 C2H5NO3 。它是一種無色、易揮發、易爆和高度易燃的液體。用於有機合成的反應物，也用作製備某些藥物、染料和香料的中間體。 

硝酸乙酯存在於大氣中，它可以與其他氣體反應形成煙霧。最初被認為是主要由化石燃料的燃燒形成的一種污染物。然而，最近對海水樣本的分析表明，在冷水從深海上升的地方，水中充滿了硝酸酯，而推測此化合物可能是自然存在合成的。 

## 製備方式

硝酸乙酯是由在 -10 ℃的乙醇中通氣硝醯氟而來的 。 此反應有被詳細研究。 

硝酸乙酯也可以通過用發煙硝酸或濃硫酸和硝酸的混合物硝化乙醇來製備，然而通過蒸餾進一步純化有爆炸的風險。 

## 參考資料
硝酸乙銨

**乙胺硝酸鹽**或**乙基硝酸銨** (EAN) 是一種具有示性式 ${\ce {[C2H5NH3]+NO3-}}$ 的鹽。它是一種無味、無色至微黃色的液體，其熔點為 12 ℃。 這種化合物的性質最早於 1914 年由保羅・瓦爾登描述。 此化合物被認為是最早被發現的室溫離子液體。 

## 合成方式與性質

乙基硝酸銨可以通過將硝酸乙酯與氨的醇溶液或通過乙胺與濃硝酸混合反應來製備。 它在 25 ℃時具有相對較低的粘度為 0.28 泊和約 20 mS・cm -1 的高電導率 。其沸點是 240 °C 並會在約 250℃ 時分解 。 其密度在 20 °C 為 1.261 克 / 厘米 3 。  

乙銨離子 ( ${\ce {[C2H5NH3]+}}$ ) 具有三個易於分離的質子，它們以四面體形式排列在中心氮原子周圍，而硝酸根 (NO− 
3) 陰離子形狀是平面的。儘管存在結構差異， EAN 與水具有許多相同的性質，例如膠束形成模式、促進碳氫化合物的聚集、氣體溶解為負焓和負熵反應。與水類似地，EAN 可以形成三維氫鍵網絡。 

## 應用

乙基硝酸銨在電化學領域中可做為可導電的溶劑和蛋白質結晶劑。 對變性溶菌酶的恢復活性有正向作用，恢復活性的比率可達 90% 左右。重摺疊作用解釋如下：乙基硝酸銨的乙基與蛋白質的疏水部分相互作用，從而保護其免受分子間締合，而 EAN 的帶電部分可穩定靜電荷相互作用。 

## 參考資料
硝酸五羰基锰

**硝酸五羰基錳**是一種有機錳化合物，化學式為 Mn (CO)5NO3，其中，硝酸根為單齒配體。它可由十羰基二錳和四氧化二氮在石油醚（b.p. 40~60 °C）中於 0 °C 反應得到。它在 55 °C、0.01 mmHg 下加熱，發生歧化反應：

　
: 4 Mn(CO)5NO3 → Mn2(CO)10↑ + 2 Mn(NO3)2 + 10 CO↑

它和吡啶可以發生配體取代反應，生成 Mn (CO)3(py)2NO3。它和三苯基磷或三苯基砷可以發生類似反應，生成 Mn (CO)4(EPh3)NO3（E=P, As）。

## 參考文獻
硝酸亚铁

**硝酸亞鐵**是一種無機化合物，化學式為 Fe (NO3)2。

## 製備

硝酸亞鐵可由硝酸鐵和鐵反應製得：

　
: 2 Fe(NO3)3 + Fe → 3 Fe(NO3)2

## 化學性質

硝酸亞鐵可以和較高濃度的硝酸反應，氧化為三價鐵。和鹽酸反應，由於低 pH，溶液中的 Fe2+ 會被自身的 NO3−氧化為 Fe3+，同時，也有棕色的 Fe (NO3)2・NO 生成。

硝酸亞鐵溶液受熱分解。

## 參考文獻
硝酸亚铊

**硝酸亞鉈**是一種無機化合物，化學式為 TlNO3。存在 α、β 和 γ 三種結構。它是一種無色和劇毒的鹽。

## 製備

硝酸亞鉈可以通過碘化亞鉈與硝酸反應來製備。
然而從金屬鉈、氫氧化亞鉈或碳酸亞鉈開始更簡單：

　
: TlOH + HNO3 = TlNO3 + H2O

　
: Tl2CO3 + 2HNO3 = 2TlNO3 + CO2

## 參見

* 硝酸鉈

## 參考資料
硝酸亚铬

**硝酸亞鉻**是一種無機化合物，化學式為 Cr (NO3)2。

## 製備

硝酸亞鉻可由六羰基鉻和五氧化二氮的四氯化碳溶液反應得到：

　
: Cr(CO)6 + 3 N2O5 → Cr(NO3)2↓ + 6 CO↑ + 3 NO2↑

如果以四氧化二氮為原料，則會產生難以分離的 Cr (NO3)3·N2O4。

## 參考文獻
硝酸亚锡

**硝酸亞錫**是一種無機化合物，化學式為 Sn (NO3)2，其二十水合物被製得過，且極易分解。也有文獻通過純硝酸溶於乙腈，與二 (甲基環戊二烯基) 錫反應，得到硝酸亞錫，但未能成功分離。

## 鹼式鹽

硝酸亞錫存在鹼式鹽 Sn3(OH)4(NO3)2，受熱分解。

## 參考資料
硝酸亞汞

**硝酸亞汞**化學式為 Hg2(NO3)2，英文名為 mercury (I) nitrate。為白色斜晶體，水解後變成無色，可溶性金屬鹽類，為氧化劑。如同所有汞化合物，有一定毒性。

## 製備

硝酸亞汞是經由稀硝酸和汞的化合產生的（如果是汞和濃硝酸則會產生硝酸汞）。

## 化學特性

硝酸亞汞溶於水中為酸性，且會和水很慢的產生化學反應：

　
: Hg2(NO3)2 + H2O → Hg2(NO3)(OH) + HNO3

Hg2(NO3)(OH) 為呈黃色的沉澱物，不溶於水，可溶於稀硝酸。

如果硝酸亞汞溶液加溫或暴露於強光下，則會分解為汞和硝酸汞
:

　
: Hg2(NO3)2 → Hg + Hg(NO3)2

## 參考來源
硝酸六(二甲基亚砜)合钴(II)

**硝酸六 (二甲基亞碸) 合鈷 (II)** 是一種配位化合物，化學式為 [Co (C2H6SO)6)(NO3]2，由六 (二甲基亞碸) 合鈷配陽離子和硝酸根離子構成。它是可溶的紅色針狀晶體。它可由硝酸鎳和二甲基亞碸反應得到。

　
: [Co(H2O)6](NO3)2 + 6 DMSO → [Co(DMSO)6](NO3)2 + 6 H2O

## 參考文獻
硝酸六氨合镁

**硝酸六氨合鎂**是硝酸鎂的氨配合物，化學式為 [Mg (NH3)6](NO3)2。它可由六水合硝酸鎂和氨氣反應得到。

## 化學性質

硝酸六氨合鎂受熱分解，在 300~391K 失去兩個氨分子：

　
: [Mg(NH3)6](NO3)2 → [Mg(NH3)4](NO3)2 + 2 NH3↑

在 392~496K 繼續分解，再失去兩個氨分子：

　
: [Mg(NH3)4](NO3)2 → [Mg(NH3)2](NO3)2 + 2 NH3↑

在 496~607K，三種反應同時發生：

　
: [Mg(NH3)2](NO3)2 → MgO + N2↑ + 2 NO↑ + 3 H2O

　
: [Mg(NH3)2](NO3)2 → MgO + 2 N2O↑ + 3 H2O

　
: [Mg(NH3)2](NO3)2 → Mg(NO3)2 + 2 NH3↑

在 608~850K，剩餘的無水硝酸鎂分解，生成氧化鎂。

## 參考文獻
硝酸六氨合镍

**硝酸六氨合鎳**是硝酸鎳的氨配合物，化學式為 [Ni (NH3)6](NO3)2。

## 製備

硝酸六氨合鎳可由硝酸鎳和氨水反應得到。

## 化學性質

在 300K 開始失去氨，546K 時二氨合物發生自身氧化還原：

　
: [Ni(NH3)2](NO3)2 → NiO + N2 + 2 NO + 3H2O

　
: [Ni(NH3)2](NO3)2 → NiO + 2 N2O + 3H2O

## 參考文獻