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碘代甲烷

**碘甲烷**是一個鹵代烴，分子式寫為 CH3I、MeI，是甲烷的一碘取代物。室溫下為密度大的揮發性液體，偶極矩 1.59D，折射率 1.5304（20°C、D）、1.5293（21°C、D）。碘甲烷可與常見的有機溶劑混溶，純品無色，暴露於陽光下會分解出 I2 而帶紫色，可通過加入金屬銅或銀去除。自然界中碘甲烷少量存在於稻田中。溫帶海洋中的藻類以及陸地上的某些真菌和細菌也可以代謝產生碘甲烷。

碘甲烷是有機合成中常用的甲基化試劑。

## 化學性質

碘甲烷是 SN2 取代反應的理想底物，一方面由於其位阻效應很小，便於親核試劑進攻；另一方面由於碘離子是很好的離去基團。因此，碘甲烷可用於對酚和羧酸進行甲基化：

　
:

這些例子中，鹼（K2CO3 或 Li2CO3）移除羧酸或酚的酸性質子，使之形成羧酸根離子和酚鹽離子，然後作為親核試劑發生 SN2 反應。

根據軟硬酸鹼理論，碘是「軟」的陰離子，因而碘甲烷所參與的甲基化反應也應在兩位親核試劑較「軟」的一段發生。比如，在與硫氰酸根離子反應時，S 更軟，因而從 S 原子進攻的可能性較從 N 原子進攻的可能性大，產物主要是硫氰酸甲酯（CH3SCN）而非 CH3NCS。而且，碘甲烷與 1,3 - 二羰基化合物生成的烯醇鹽之間發生的反應也可用以上理論來解釋。相對於碳原子，氧原子較硬，碘甲烷參與的反應也幾乎都生成 C - 甲基化的產物。

雖然一般不用碘代烴來生成格氏試劑，但由於氟甲烷、一氯甲烷和溴甲烷在室溫下都為氣體，所以碘甲烷也是製取一碳格氏試劑的主要原料，生成的格氏試劑稱為碘化甲基鎂 MeMgI。該生成反應速率很快，常用於演示格氏試劑的製備。碘化甲基鎂的應用在某些方面現在已被甲基鋰所取代。

在蒙山都法中，甲醇與碘化氫反應生成的中間體 MeI，很快便在銠催化劑存在下與一氧化碳反應生成乙醯碘，然後水解生成目標產物乙酸。

MeI 在 270°C 水解生成碘化氫、一氧化碳和二氧化碳。

## 製備

在甲醇與紅磷的混合物中加入碘時，會發生放熱反應而生成碘甲烷：

　
: 6CH3OH + 2P + 3I2 → 6CH3I + H3PO3

反應中生成了三碘化磷中間體，起到了與甲醇發生碘化反應的作用。

此外，碘甲烷也可由硫酸二甲酯與碘化鉀在碳酸鈣存在下反應製得：

　
: (CH3O)2SO2 + KI → K2SO4 + 2 CH3I

先將反應產物蒸餾，然後用 Na2S2O3、水和 Na2CO3 溶液洗滌，便可得到純淨的碘甲烷。

## 保存與純化

和其他許多有機碘化物一樣，碘甲烷試劑通常存放在棕色瓶中以防止其見光分解生成單質碘而使得試劑略帶紫色。商品化的碘甲烷試劑中通常會加入銅或銀絲使其穩定。也可以通過先用硫代硫酸鈉洗滌後蒸餾的方法來除去碘單質。

## 甲基化反應

碘甲烷是很好的甲基化試劑，但仍有一些缺點：

* 它相對分子質量較大，一摩爾 MeI 的質量幾乎等於三摩爾 CH3Cl 的質量；
* 碘化合物較氯化物和溴化物仍顯得比較昂貴，因而在工業上更加便宜的硫酸二甲酯仍有不少應用，儘管它的毒性比碘甲烷要高出很多；
* 碘離子離去基團可能會造成副反應；
* 碘甲烷的毒性比相應的氯化合物和溴化合物要大，對生產工人很不利。

因此在選擇甲基化試劑時，通常要均衡考慮價格、來源、毒性、化學選擇性及反應容易程度等諸多因素。

## 用途

除了用作甲基化試劑外，碘甲烷的應用還有：

* 曾被提議用作殺菌劑、除草劑、殺蟲劑或殺線蟲劑及滅火器組分
* 用作土壤消毒劑，作為溴甲烷（被蒙特婁公約禁止使用）的替代品
* 由於折射率的緣故，碘甲烷在顯微鏡方面也有應用

## 毒性

小白鼠口服碘甲烷的 LD50 為 76mg/kg。在 IARC、ACGIH、NTP 或 EPA 分類中，碘甲烷屬於可能致癌物質；IARC（國際癌症研究機構）將其劃為第三類，即「尚不清楚其對人體致癌作用」。

肝臟中，碘甲烷被代謝為 S - 甲基穀胱甘肽。 吸入碘甲烷的煙霧可能造成對肺、肝、腎和中樞神經系統的損傷，可能導致噁心、眩暈、咳嗽或嘔吐，長期皮膚接觸會造成灼傷，吸入大量會造成肺水腫。

## 參見

* 鹵代烴、鹵代甲烷
* 氟甲烷、氯甲烷、溴甲烷
* 二碘甲烷、碘仿、四碘化碳、碘丁烷
* 甲基化試劑：碳酸二甲酯、硫酸二甲酯

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0509
* 國際癌症研究機構 —Vol. 15 (1977) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Vol. 41 (1986) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Vol. 71 (1999) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* MSDS— 牛津大學 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 三氘代碘甲烷的 MSDS— 牛津大學 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 碘甲烷在老鼠中的代謝 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 碘甲烷的 NMR 譜
碘代苯

**碘苯**也稱**碘代苯**，是苯的一碘取代物，分子式為 C6H5I。它用於有機合成中或用作折射率標準液。

## 性質

碘苯是無色有特殊氣味的液體，難溶於水，可溶於氯仿、乙醚和乙醇。對光敏感，見光顏色逐漸變黃。閃點 74℃。

由於 C-I 鍵鍵能比 C-Cl 和 C-Br 鍵鍵能低，因此碘苯的反應性比氯苯和溴苯更強。它可以與鎂反應生成格氏試劑苯基碘化鎂（PhMgI），後者可在有機合成中用作苯基負離子的合成子等價物。

碘苯也可作為薗頭偶合反應、Heck 反應和其他金屬催化的偶聯反應中的原料。

## 製備

由苯胺重氮化、置換製得。首先向冷卻的苯胺鹽酸溶液中緩慢滴加亞硝酸鈉溶液，並用碘化鉀澱粉試紙測定反應終點（藍色），使之發生重氮化反應生成重氮鹽 PhN2+Cl−，然後加入碘化鉀溶液，使重氮基被碘取代並放出氮氣，生成碘苯。反應後加入強鹼使過量的亞硝酸鹽水解，酸化，最後用水蒸汽蒸餾收集產物，即得到純淨的碘苯。

除上述方法外，碘苯也可通過用碘、硝酸和苯在回流條件下反應得到。

還有一種製取碘苯和取代碘苯的方法是：先用三氧化二鉈與含水三氟乙酸加熱反應製取三氟乙酸鉈，然後在存在三氟乙酸的情況下加入苯反應，生成二 (三氟乙酸) 苯基鉈，最後將二 (三氟乙酸) 苯基鉈與碘化鉀水溶液反應，便可得到碘苯，產率高達 96%。

2 - 碘對二甲苯用上述鉈法製取的過程可總結為：

## 參見

* 氟苯、氯苯、溴苯
* 二碘苯
* 亞碘醯苯、二乙酸碘苯

## 參考資料
碘价

**碘價**或稱**碘值**是指每 100 克樣品所消耗的碘單質質量（單位為克）。碘價常被用來測定脂肪酸中不飽和度。脂肪酸中的不飽和度多以 C=C 的形式存在，C=C 會與碘發生加成反應。因此，碘價越高，對應的樣品中 C=C 含量越高。由下表可知，椰子油十分飽和，因此椰子油十分適合製造肥皂，同時，亞麻籽油不飽和度很高，因此適用於調制油畫顏料。

## 碘價表

## 測定方法

典型的測定方法中，脂肪酸溶於冰醋酸中，用過量的一氯化碘或者一溴化碘處理。反應完全後，向剩餘的一氯化碘或者一溴化碘中加入足量的碘化鉀，將鹵化碘中的碘轉化為碘單質，之後用碘量法滴定測定碘單質的量，即可間接計算出脂肪酸的碘價。

一氯化碘可以對 C=C 雙鍵進行親電加成：

　
: ${\rm {\ RCH\!=\!CHR'+ICl\rightarrow RCH(I)\!-\!CH(Cl)R'}}$

## 食用油脂判讀與應用

### 氫化程度的控制

氫化技術為將氫分子與不飽和脂肪分子中的 C=C 雙鍵發生加成反應而將其提高飽和程度，由於飽和程度會影響油脂性狀與特性，依據需求條件設定氫化反應終止時機相當重要，碘價則為氫化反應的品質管控指標之一，例如被用於監控百香果籽油在不同催化條件下的氫化程度。

### 油脂特性的辨別

可根據碘價的高低可粗分為三類：

1. 乾性油 (drying oil)：碘價 > 130，含有大量的亞麻油酸、次亞麻油酸的油脂，其暴露在空氣中容易與氧氣作用發生固化現象，如亞麻仁油、紅花籽油及葵花油等油脂，除了食品產業應用外尚可用於油漆或塗料工業使用。
2. 半乾性油 (semi-drying oil)：碘價介於 100-130，半乾性油的性質介於乾性與不乾性油之間，相較於乾性油，其與空氣接觸後的固化程度較不顯著，如玉米油、黃豆油、菜籽油、米糠油、棉籽油及芝麻油等油脂。
3. 不乾性油 (non-drying oil)：碘價 < 100，在空氣中較不易固化，如橄欖油、棕櫚油、花生油。

### 油脂分提物的區分

為了提供油脂在食品產業上的應用，通常將動植物油脂利用分提技術進行油脂改性，分提產物的區分可依據碘價的高低命名，碘價高者稱軟質，碘價低者稱硬質，如常用於分提處理的棕櫚油，其未分提處理前的原始碘價為 50-54，經分提後分別依碘價區分為軟質棕櫚油 (碘價 55-61) 及硬質棕櫚油 (碘價 27-45) 等，其他經分提油脂亦適用於此命名邏輯。

## 相關條目

* 溴價
* 碘量法
* 酸值

## 參考資料
碘价烧瓶

**碘量瓶**又稱**碘瓶**、**碘價燒瓶**、**定碘燒瓶**、**定碘三角瓶**等，是一個由錐形瓶、磨口塞、水封槽組成，是一種在分析化學中多用於碘量法（即利用碘的化學反應來測量其他化學物質含量的測定過程）中的實驗器具。

## 使用方法

首先將碘量瓶洗淨、烘乾。

加入反應物後，蓋緊塞子，加水密封；靜置，反應。

反應後，打開塞子，讓水緩慢滴入；之後加水，使碘全部進入水中。

## 參考資料
碘仿

**碘仿**（英語：Iodoform）是化學式為 CHI3 的化合物，屬於鹵仿的一員。它是淡黃色的揮發性晶體，有甜味和刺激性氣味。微溶於甘油、石油醚和醇（78 g/L, 25 °C），有限可溶於氯仿、乙酸和乙醚（136 g/L, 25 °C），易溶於苯和丙酮（120 g/L, 25 °C）。

## 物理性質

35~92°C 時，碘仿的升華焓為 69.9kJ.mol−1。其分子參數為：d (C-I) = 2.12 ± 0.04 Å、d (I-I) = 3.535 ± 0.01 Å 及 d I-C-I = 113°，偶極矩 1D，空間群 _P63_，晶胞參數 _a_ = 6.83 Å，_c_ = 7.52 Å。

5.63MPa 時，碘仿的臨界點為 584.85°C。折射率 1.786（D, 20 °C）。

## 合成

它首先由 Georges Serrulas 於 1822 年合成，分子結構則由杜馬（Jean-Baptiste Dumas）在 1834 年釐清。

碘仿可由鹵仿反應合成，原料是碘、氫氧化鈉和以下任意一種化合物：

* 甲基酮：CH3COR，R 是有機基團
* 乙醛：CH3CHO
* 乙醇：CH3CH2OH
* 甲基二級醇：CH3CHROH，R 是烷基或芳基

因碘在鹼性環境中易發生歧化反應而分解，故有時候會以漂白水 (含有強氧化力且為鹼性的次氯酸鈉) 直接加入含碘離子及上述有機化合物的混合溶液中製備碘仿。

以上的碘仿反應常用於檢驗甲基酮的存在，稱為碘仿試驗。若反應後出現黃色碘仿沉澱，則可證明試樣中存在甲基酮。

## 反應

有些試劑（比如氫碘酸）可將碘仿轉化為二碘甲烷。

也可將碘仿轉化為二氧化碳：碘仿與硝酸銀反應先生成一氧化碳，再經硫酸和五氧化二碘氧化。

## 用途

20 世紀初開始，碘仿被用作傷口防腐藥，現已被更好的物質代替。
歷來作為止血首選，美軍隨身包必備碘仿紗布密封包。

## 參考資料

## 參見

* 鹵代烴
* 鹵仿
* 鹵仿反應

## 外部連結

* NIOSH 化學品安全 0343 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* MSDS— 牛津大學 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* MSDS— 科學實驗室 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 轉化碘仿為二氧化碳的方法 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* —Encyclopaedia Britannica
* 製備 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碘仿反应

**鹵仿反應**是甲基酮類化合物，即含有乙醯基的化合物（R-CO-CH3，R - 可為氫、烴基或芳基）在鹼性條件下鹵化並生成鹵仿 (三鹵甲烷) 與羧酸鹽的有機反應。

 

## 機理

鹵仿反應在機理上可以分為三步。以碘參與的鹵仿反應為例：

1. 羰基 α- 氫的連續鹵化：
  * R-CO-CH3 + 3 I2 + 3 OH− → R-CO-CI3 + 3 I− + 3 H2O
2. 氫氧根的進攻：
  * R-CO-CI3 + OH− → RCOOH + CI3−
3. 質子交換，鹵仿最終形成：
  * RCOOH + CI3− → RCOO− + CHI3

從本質上說，第 1 步是 X+ 對氫的親電取代；第 2 步是一個親核取代。2、3 步合起來可以看作三鹵甲基酮的水解。

部分醇類物質也可發生碘仿反應，機理如上圖。圖中第一步，是相對應甲基酮化合物的醇類會因為被鹵素分子氧化成甲基酮進而產生鹵仿反應，因此此類化合物對於鹵仿反應通常也會呈現陽性反應。

參加反應的鹵素是碘時，稱為**碘仿反應**，氯、溴以此類推。氟氣不能與甲基酮類化合物進行這種反應，但是形如 R-CO-CF3 的化合物可以用來製備氟仿（CHF3），這相當於鹵仿反應機理的後半部分，是水解反應。

鹵仿反應只有在鹼性條件下才會產生鹵仿，酸性條件下則只會在與羰基相連的甲基帶上一個鹵素原子。這相當於羰基 α- 氫的鹵化，反應式：

* 2 R-CO-CH3 + X2 －酸性條件→ 2 R-CO-CH2X

## 應用

碘仿反應是鹵仿反應的一種重要應用，在分析化學中用來定性檢測甲基酮類化合物 (R-CO-CH3) 及相應的醇（R-C (OH)-CH3）。該類化合物與氫氧化鈉和碘單質反應，生成常溫不溶於水、有消毒劑氣味的黃色固體碘仿。

以丙酮混合次氯酸鹽可以用來製造氯仿也是鹵仿反應的一種應用。在有機化學中，鹵仿反應可用來利用甲基酮類化合物合成相應的羧酸。

## 參考資料
碘伏

**碘伏**（英語：Iodophor）是一種含有碘的製劑，該製劑中的碘能與增溶劑（如表面活性劑或水溶性聚合物）複合，例如聚維酮碘就是一種碘伏。稀釋的碘伏經常被釀酒師和葡萄酒釀造商用來給設備和瓶子消毒。

## 參考文獻
碘化

**鹵化**（Halogenation）是一種化工單元過程，指的是將有機化合物分子中引入鹵素原子，最常用的是向烴分子中引入鹵素原子，形成「鹵烴」，由於鹵烴相當活潑，很容易被其他原子或「基」置換，因此常用於有機合成製造中間體的過程。**鹵化**也可以指無機化合物（例如金屬）引入鹵素原子的過程。

鹵化的途徑和化學劑量和其化學結構的特性、有機化合物的官能基或鹵化的鹵族元素都有關係。鹵素是氟、氯、溴、碘、砈五種元素的總稱，因此鹵化也分為氟化、氯化、溴化和碘化。碘比氯和溴要貴上很多，因而化工生產中最常用的是氯化法和溴化法。常用的氯化劑是氯氣或氯化氫。因為氟氣氧化性太強，通常會將反應物直接氧化分解，因而氟化一般用相應的氟化劑。

鹵化的例子有乙炔被氯化氫氯化，可以生成氯乙烯，成為製造塑膠聚氯乙烯的原料；苯被氯化生成六氯苯等。

脫鹵反應（Dehalogenation）是鹵化的逆反應，就是從分子中移除鹵族元素，最常見的是脫鹵化氫反應。

## 有機化合物的鹵化：各種類的反應

有機化合物鹵化有很多反應途徑，包括自由基鹵化、酮基鹵化、親電子鹵化和鹵化加成反應。

### 自由基鹵化

典型的飽和碳氫化合物（烷、環烷）透過自由基鹵化，藉由鹵族元素取代氫原子。鹵化烷類在區域化學上常常被決定於相對可使用較弱的 C-H 鍵結。這反應傾向二級和三級碳的位置，因愈穩定的結構愈會導致自由基和躍遷能階產生反應。自由基鹵化被使用在工業製造甲烷氯化物。

　
: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

### 烯、炔的加成鹵化

不飽和化合物，特別是烯和炔，行**加成**鹵化：

　
: RCH=CHR'（烯）+ X2（鹵素）→ RCHX-CHXR'

　
: RC≡CR（炔）+ 2X2（鹵素） → RCHX-CHXR'

烯類的加成鹵化會產生中間產物鹵離子。特別地，這個中間產物可以把它分離出來。

　
:

### 芳香化合物的鹵化

芳香化合物的鹵化是親電子的鹵化反應：

　
: RC6H5 + X2 → HX + RC6H4X

此鹵化機制受鹵族元素的影響，氟和氯比較有親電的特性以及為比較強的鹵化劑，溴跟氟和氯比起來是比較弱的鹵化劑，但碘是它們當中反應最弱的。此脫氫鹵化的機制遵循反轉趨勢：碘是最容易從有機物中移除而有機氟化物則有最高穩定度。

### 其他鹵化方法

* 漢斯狄克反應：從羧酸中提出短鍊鹵化物，其第一個會產生銀鹽，其之後會和鹵族元素氧化：

　
: : RCO2Ag + Br2 → RBr + CO2 + AgBr

* 桑德邁爾反應：從芳香鹵化物重氮鹽中得到，此化合物是從苯胺中得到。
* 赫爾－烏爾哈－澤林斯基反應：羧酸中的 α 上碳進行鹵化。

## 有機化合物的鹵化：依鹵族元素歸類

### 氟化

氟和飽和或不飽和的有機化合物反應，反應快速，容易爆炸。此反應需要在專業環境下進行。實際應用中，有機化合物常用電化學進行鹵化。最近發現可用氟化氫在陰極當作氟的來源，這方法叫作電化學氟化（ECF）。除了用電化學產生氟，還有各種氟化試劑的應用像是二氟化氙和氟化鈷。

### 氯化

氯化會產生放熱反應。所有的飽和或不飽和化合物會和氯直接產生反應。此組成常需要紫外光幫忙裂解氯原子。氯化在工業上常用來製造 1,2 - 二氯乙烷（PVC）還有當作溶劑的乙烷。另一種是用氯化氫和氧結合進行氧氯化，此效果必直接氯化（利用 Cl2）來的好。

#### 氧氯化

氧氯化是混合氯化氫和氧（O2）讓碳氫化合物氯化，這個方法工業上很愛用因為氯化氫比氯便宜。烯是最常用的反應物：

　
: CH2=CH2 + 2 HCl + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O

此反應一開始由氯化銅（CuCl2 ，一種從 1,2 - 二氯乙烷產生的催化劑），有時候氯化銅會在二氧化矽中做為助催化劑幫助產生氯化鉀、氯化鑭或氯化鋁。除了二氧化矽，也可以用礬土、矽藻土或浮石作為輔助反應。因為這些反應會放出高能量（238 kJ/mol） ，催化溫度上得受到控制以免熱烈解。催化對於碳氫化合物的雙鍵氯化扮演很重要的角色，因為氯化銅是其中提供氯原子雙鍵的化合物之一。反應式如下：

　
: CH2=CH2 + 2 CuCl2 → 2 CuCl + ClH2C-CH2Cl

氯化銅依序會由氯化亞銅和氧反應再來和氯化氫反應而產生：

　
: : ½ O2 + 2 CuCl → CuOCuCl2

　
: 2 HCl + CuOCuCl2 → 2 CuCl2 + H2O

氧氯化在製造 1,2 - 二氯乙烷方面是很重要的，之後可以做出氯乙烯，其反應式如下：

　
: ClCH2CH2Cl → CH2=CHCl + HCl

　
: 2 HCl + CH2=CH2 + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O

氯化氫由以上步驟循環反應進行氧氯化，反應物會自己產生也是工業上愛用氧氯化而不是氯化的原因。

### 溴化

溴化比氯化還具有選擇性因為反應放出的能量比較少，一般的溴化是加成 Br2 到烯類上面，自然界中比較常有飽和碳氫化合物和芳香化合物的溴化，形成有機溴化化合物。常用的催化劑是溴過氧化物酶，其是利用溴和氧的結合形成氧化劑。

在三氯乙烯中進行有機合成製造麻醉劑氟烷即為溴化的一個例子：

　
:

有機溴化合物是自然界中最常見的鹵化化合物，它的形成是透過溴過氧化物酶進行催化。海洋被估計每年會釋放 1-2 百萬噸的溴仿和 56,000 噸的溴甲烷。

### 碘化

碘是反應最弱的鹵化物，最難和大部分的有機化合物反應。碘與烯類加成是用一種分析的方法叫作碘質，它是用來測量脂肪的不飽和程度的一種方法。碘仿反應包刮會降解甲基酮。

## 無機化學

除了氬、氖、氦以外的元素都會直接和氟反應形成氟化物。氯的選擇性較強，但仍可以和大部分的金屬元素和較重的非金屬元素反應。按照趨勢，溴的活性較弱，而碘的活性最弱。可能的反應像金的氯化產生氯化金。在工業上金屬直接氯化較不重要，因為比較容易金屬氧化物和鹵化氫反應來進行鹵化。像三氯化磷和一氯化硫的生產，是較大規模直接進行無機化合物鹵化的例子。

## 另見

* 鹵烷
* 芳香鹵化物
* 自由基鹵化
* 鹵代酮
* 親電取代反應
* 有機鹵化物

## 參考文獻
碘化丙啶

**碘化丙啶**（英語：Propidium iodide，縮寫 **PI**），是一種能結合 DNA 的螢光染料，廣泛應用於流式細胞術，在游離狀態下激發峰在 495nm，發射峰在 519nm，在結合 DNA 後，螢光的量子產率增強 20 到 30 倍，激發峰和發射峰分別遷移到 535nm 和 617nm。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Crissman, H A; Oka, M S; Steinkamp, J A. Rapid staining methods for analysis of deoxyribonucleic acid and protein in mammalian cells.. Journal of Histochemistry & Cytochemistry. January 1976, **24** (1): 64–71 [2022-10-12]. ISSN 0022-1554. PMID 56392. doi:10.1177/24.1.56392. eISSN 1551-5044. （原始內容存檔於 2022-10-13）.
碘化二苯基碘𬭩

**碘化二苯基碘鎓**是一種有機化合物，化學式為 C12H10I+I−。

## 合成

亞碘醯苯和碘醯苯在氫氧化鈉中反應，得到碘酸二苯基碘鎓。它再和二氧化硫或碘化鉀水溶液反應，得到產物碘化二苯基碘鎓。它也可由氯化二苯基碘鎓和碘化鉀反應得到。

## 參考文獻
碘化亚汞

**碘化亞汞**（英語：mercury(I) iodide）是一種由碘和汞組成的化合物，其化學式為 Hg2I2。碘化亞汞對光敏感，在光照下會分解為單質汞與碘化汞。
碘化亚金

**碘化亞金**是一種無機化合物，化學式為 AuI。它可由金和碘在封閉管中以 120°C 的溫度加熱四個月製得，與熱水接觸迅速分解。但是與它相關的配合物更為穩定。

## 參考資料
碘化亚钐

**二碘化釤**（化學式：SmI2），IUPAC 名稱為**碘化釤 (II)**，綠色固體，用作有機合成中的單電子轉移還原劑。對空氣敏感，但是反應中可以允許水的存在。一般以 0.1mol/L 的 THF 深藍色溶液的形式出售，釤為七配位，單帽八面體構型。

三碘化釤高溫分解、釤粉與 1,2 - 二碘乙烷或二碘甲烷在無水四氫呋喃中反應都可以製得二碘化釤。

二碘化釤可參與的反應有：

* 酮或酯與碘代烴反應生成叔醇（Barbier 反應），類似於格氏反應，生成新的碳 - 碳鍵。反應很快，常使用二碘化釤的四氫呋喃溶液，並加入催化量的碘化鎳。

　
: : RI + R'COR" → R(R')C(OH)R"

　
: : : :

* 將碸和亞碸還原為硫醚。反應有選擇性，可以帶著羰基官能團反應（如酯、酮、醯胺、醛等）。
* 鹵代烴的脫鹵化氫反應生成烴。
* 羰基化合物與簡單烯烴偶聯生成五元、六元或八元環。

隨著反應進行，二碘化釤 THF 溶液的深藍色逐漸變為淡黃色。反應後的二價釤用稀鹽酸處理，以 Sm3+ 的形式除去。

SmI2 作為鹼，可以使甲苯磺醯基可以從 _N_- 甲苯磺醯胺中迅速離去。該反應對於合成不穩定的胺更有效，例如氮雜環丙烷：

　
:

在 Markó-Lam 去氧反應中，醇經過甲苯甲酸酯在 SmI2 存在下的還原被迅速去氧。

　
:

SmI2 的應用已經被較多地研究。

## 參考資料
碘化亚铁

**碘化亞鐵**是無機化合物，化學式為 FeI2。

## 製備

* 直接用碘與鐵反應：

　
: ${\mathsf {Fe+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ FeI_{2}}}$

* 加熱碘與硫化鐵：

　
: ${\mathsf {FeS+I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ FeI_{2}+S}}$

* 加熱分解 Fe (CO)4I2：

　
: ${\mathsf {Fe(CO)_{4}I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ FeI_{2}+2CO}}$

## 物理性質

紅棕色三方晶體，空間群_**P 3m1**_，其中 _a_ = 0,404 nm，_c_ = 0,675 nm，Z = 1。

易溶於水。

可形成 FeI2·_n_ H2O，其中 _n_ = 2, 4, 6, 9。

## 化學性質

* 在空氣中加熱時，被氧氣氧化：

　
: ${\mathsf {4FeI_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Fe_{2}O_{3}+4I_{2}}}$

## 用途

在有機反應中作為催化劑使用。

## 參考文獻

* Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. (編). Химическая энциклопедия **2**. М.: Советская энциклопедия. 1990: 671. ISBN 5-82270-035-5.
* Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика **1** 2-е изд., испр. М.-Л.: Химия. 1966: 1072.
* Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика **2** 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168.
* Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов **2**. М.: Мир. 1972: 871.
碘化亚铊

**碘化亞鉈**是一種無機化合物，化學式為 TlI。它是少數不可溶的金屬碘化物之一，其它包括 AgI、CuI、SnI2、SnI4、PbI2 和 HgI2。

## 化學性質

TlI 可以在水溶液中由可溶鉈鹽和碘化物的複分解反應而成。它也可以由用乙酸亞鉈促進苯酚的碘化而成，以副產物的形式出現。

所有將 TlI 氧化，產生碘化鉈 (III) 的嘗試都失敗了。它們形成三碘化鉈，Tl+I3−。

## 物理性質

TlI 在室溫下是黃色的，具有斜方晶系，可看作是扭曲的 NaCl 結構。據信扭曲的結構是由有利的鉈 - 鉈相互作用引起的，最接近的 Tl-Tl 距離為 383pm。在 175 °C 下，黃色的碘化亞鉈晶體變成紅色的 CsCl 晶體。這種相變伴隨著電導率的大約兩個數量級的躍遷。往 TlI 摻雜其它鹵化物（如 RbI、CsI、KI、AgI、TlBr 和 TlCl），可以將 CsI 結構穩定到室溫。因此，在某些環境下，雜質的存在可能是立方相和斜方相的 TlI 相共存的原因。 在 160 kbar 的高壓下，TlI 會變成金屬性導體。在 LiF，NaCl 或 KBr 襯底上生長的奈米 TlI 薄膜具有立方石鹽結構。

## 應用

碘化亞鉈可以添加到水銀弧光燈中，改善性能。所產生的光主要在可見光譜的青色部分中，被水吸收得最少，因此可用於水下照明。碘化亞鉈也可以與 NaI 或 CsI 一起痕量使用，以生產用於輻射探測器的閃爍體探測器。

## 天然存在

天然的碘化亞鉈礦物只是最近才發現的，是一種正交晶型的多晶形物，稱為 nataliyamalikite。它起源於火山噴氣孔。

## 安全性

和其它鉈化合物一樣，碘化亞鉈有劇毒。

## 參考資料

## 外部連結

* Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press. 2011. ISBN 978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英語）.
碘化亚铕

**碘化亞銪**是一種無機化合物，是銪的碘化物之一，化學式為 EuI2。它在 X 射線下發出紫色螢光。

## 製備

銪和碘化銨在液氨中於 200 K 反應，可以製得正交晶系的碘化亞銪。碘化銪九水合物和碘化銨反應，經過 NH4Eu2I5 中間體，最終也能產生碘化亞銪。

## 參考文獻
碘化亚铜

**碘化亞銅**（化學式：CuI），即**碘化銅 (I)**，白色或無色反磁性粉末，不純時常為棕色。室溫下為閃鋅礦結構，應用很廣。難溶於水和酸，因形成配合物而易溶於氨水、碘化鉀和氰化鉀溶液中。自然界中以碘銅礦形式存在。

## 製備

可溶銅 (II) 鹽與碘化鉀或碘化鈉溶液混合，生成的碘化銅很不穩定，立即分解，得到白色的碘化亞銅沉澱和碘單質。這是實驗室中製備碘化亞銅的常用方法，也是分析化學中滴定法測定銅的基礎。

　
: : 2 Cu2+ + 4 I− → 2 CuI + I2

加熱銅和碘的混合物，銅與熱濃氫碘酸反應，或碘離子與氯化亞銅的鹽酸溶液反應都可以得到碘化亞銅。

## 性質

碘化亞銅幾乎不溶於水（0.00042 g/L，25°C），也不溶於酸，但可以和碘離子繼續配位，生成直線型的 [CuI2]−離子，從而溶於碘化鉀或碘化鈉溶液中。得到的溶液經稀釋又得到碘化亞銅沉澱，因此可用於純化碘化亞銅樣品。

## 結構

與其它鹵化亞銅（不穩定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結構（ɣ-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至 390°C 時轉變為纖鋅礦結構（β-CuI），若溫度高於 440°C，則以氯化鈉型結構存在（α-CuI）。由於碘化亞銅中的銅 - 鹵素鍵鍵長（2.338 Å）大於另外兩個鹵化亞銅，故碘化亞銅的這兩個轉變溫度比氯化亞銅和溴化亞銅的相應轉變溫度都要低。

高溫下，三種鹵化亞銅的蒸汽中都存在相當數量的環狀三聚體（Cu3X3），也有鹵化亞銅的四聚體存在。

## 用途

碘化亞銅的用途很廣泛，可用作有機合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。在 1,2 - 或 1,3 - 二胺配體存在下，碘化亞銅可以催化溴代芳烴、溴代雜環化合物和乙烯基溴轉化為相應碘化物的反應。反應一般在二噁烷溶劑中進行，以碘化鈉作為碘化試劑。芳香碘化物一般比對應的氯化物和碘化物活潑，因此，碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯反應，例如 Heck 反應、Sonogashira 反應，Stille 反應、Suzuki 反應及 Ullmann 反應。2 - 溴 - 1 - 辛烯 - 3 - 醇與 1 - 壬炔在二氯雙 (三苯基膦) 合鈀 (II)、氯化亞銅和二乙胺存在下，發生偶聯反應生成 7 - 亞甲基 - 8 - 十六碳 - 6 - 醇。

## 參見

* 氟化亞銅、氯化亞銅、溴化亞銅、氰化亞銅
* 碘化銀、碘化亞金

## 參考資料
碘化亚铥

**碘化亞銩**是一種無機化合物，化學式為 TmI2。

## 製備及性質

碘化亞銩可由碘化銩和鹼金屬在鉭制容器中於 700~800°C 反應得到，其中，以鋰、鈉為還原劑可以得到 TmI2，而鉀、銣、銫則生成具有鈣鈦礦結構的 MTmI3。TmI2 也能直接和 CsI 反應（340 °C），生成 CsTmI3。

銩和碘化汞反應也能製備碘化亞銩，反應過程如下：

　
: 2 Tm + 3 HgI2 → 2 TmI3 + 3 Hg

　
: Tm + HgI2 → TmI2 + Hg

　
: Tm + 2 TmI3 → 3 TmI2

## 參考文獻
碘化亚铬

**碘化亞鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrI2。

## 製備

碘化亞鉻可由鉻和碘的化合反應製備：

　
: Cr + I2 → CrI2

三碘化鉻用氫氣還原，也能得到碘化亞鉻：

　
: 2 CrI3 + H2 → 2 CrI2 + 2 HI

## 參考文獻
碘化亚锡

**碘化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnI2。它是單斜晶系的晶體，空間群 _C_2/_m_。

## 製備

碘化亞錫可由錫和氫碘酸反應得到：

　
: Sn + 2 HI → SnI2 + H2↑

也能由複分解反應製備：

　
: SnCl2 + 2 KI → SnI2↓ + 2 KCl

## 性質

碘化亞錫易溶於氫碘酸（水溶液），難溶於液態碘化氫。在乙醚中可以被鎂還原為錫。加熱時也能被氫氣還原為單質。

在有機溶劑中，碘化亞錫可以和一些碘化物反應，生成三碘合錫 (II) 酸鹽：

　
: CH3NH3I + SnI2 → CH3NH3SnI3

## 參考文獻
碘化亚锰

**碘化錳**是一種粉色固體，可溶於水，化學式為 MnI2。

碘化錳可以用作粉色塗料，或者作為 Mn2+ 或 I−的來源。它通常在照明行業中使用。

## 製備

無水的碘化錳 (II) 可以通過錳和碘在乙醚中直接化合得到：

　
: Mn + I2 —Et2O→ MnI2

其一水合物則利用氫碘酸與碳酸錳的反應即可製備。

## 配合物

碘化錳可以形成 [MnI4]2-配陰離子。

## 參考資料
碘化亚镝

**碘化亞鏑**是一種鏑的碘化物，化學式 DyI2。

## 製備

碘化亞鏑可以由三碘化鏑在 800 至 900 °C 的真空下被金屬鏑還原而成。

　
: $\mathrm {Dy+2\ DyI_{3}\longrightarrow 3\ DyI_{2}} $

它也可以由鏑和碘化汞反應而成。

　
: $\mathrm {Dy+HgI_{2}\longrightarrow DyI_{2}+Hg} $

它也可以由鏑和碘直接反應而成。

　
: $\mathrm {Dy+I_{2}\longrightarrow DyI_{2}} $

## 性質

碘化亞鏑是深紫黑色固體，極易潮解，只能存放於乾燥的惰性氣體或真空中。在空氣中，它會吸收水分並變成水合物，但它們不穩定，會迅速轉化成碘氧化物，並放出氫氣。這個過程在水存在下更快發生。這種化合物的晶體結構和氯化鎘一樣。它可以和四氫呋喃、丁醇和苯酚形成錯合物。

## 用處

碘化亞鏑和四氯化矽反應會產生三氯矽基自由基，可以催化炔烴三聚反應。

## 參考資料
碘化亞錫

**碘化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnI2。它是單斜晶系的晶體，空間群 _C_2/_m_。

## 製備

碘化亞錫可由錫和氫碘酸反應得到：

　
: Sn + 2 HI → SnI2 + H2↑

也能由複分解反應製備：

　
: SnCl2 + 2 KI → SnI2↓ + 2 KCl

## 性質

碘化亞錫易溶於氫碘酸（水溶液），難溶於液態碘化氫。在乙醚中可以被鎂還原為錫。加熱時也能被氫氣還原為單質。

在有機溶劑中，碘化亞錫可以和一些碘化物反應，生成三碘合錫 (II) 酸鹽：

　
: CH3NH3I + SnI2 → CH3NH3SnI3

## 參考文獻
碘化四甲基铵

**四甲基碘化銨**是一種季銨鹽，化學式為 [(CH3)4N] I，為無色晶體。

## 製備

四甲基碘化銨可由三甲胺和碘甲烷的氣相反應生成。甲醇、碘甲烷和 28% 氨溶液反應，或者 _N_,_N_- 二甲基甲醯胺和碘甲烷在 25% 的鹼溶液（氨、氫氧化鈉或氫氧化鉀）中反應，都可以得到該季銨鹽。

## 結構

四甲基碘化銨屬四方晶系，空間群 P4/nmm，晶胞參數 a=7.9643 Å, b=5.7550 Å（30 °C）。

## 性質及用途

四甲基碘化銨和疊氮化亞鉈反應，可以得到四甲基疊氮化銨：

　
: [(CH3)4N]I + TlN3 → [(CH3)4N]N3 + TlI

它與硫、氰化亞銅反應，可以得到配合物 [(CH3)4N][Cu (SCN) I]。它和碘化鉛在 γ- 丁內酯中反應，可以得到具有鈣鈦礦結構的 [(CH3)4N][PbI3]。

它和路易斯酸共同使用，可用作四羰基鈷鈉催化的三甲胺羰基化反應的引發劑。

## 參考文獻
碘化四羰基铁

**二碘化四羰基合鐵 (II)** 是一種金屬羰基配合物，化學式為 Fe (CO)4I2，是非電解質，可溶於惰性的有機溶劑。

## 化學性質

二碘化四羰基合鐵 (II) 在氫氣氣氛中加熱，可以得到二碘化二羰基鐵 (II)，繼續加熱得到一碘化二羰基鐵 (I)，最後得到碘化鐵 (I)。

和碘在正己烷中反應，則得到碘化鐵 (III)。

## 參考資料
碘化氢

**碘化氫**（化學式 HI）在常態下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮濕空氣會發煙。易溶於水並可溶於乙醇，其水溶液呈酸性，稱**氫碘酸**，是一種無色或淡黃色液體，具有強腐蝕性。它還是一種強還原劑，也是鹵化氫當中最不穩定的，氯氣和溴皆可把碘化氫當中的碘置換出來。將碘化氫加熱會放出有毒碘蒸氣。

## 製取

1. 碘蒸氣和氫氣在披鉑石棉的催化下 500℃時互相作用製得。
2. 將水滴到紅磷和碘上。

## 化學反應

* 碘化氫與其他鹵素的置換反應： ${\mbox{X}}_{2}+2{\mbox{HI}}\to 2{\mbox{HX}}+{\mbox{I}}_{2}$
  * 其中所指的鹵素包括氯、氟、溴。
* 碘化氫加熱分解： $2{\mbox{HI}}\to {\mbox{H}}_{2}+{\mbox{I}}_{2}$
  * 300℃時發生明顯分解，1000℃時轉換率達到 33%
* 碘蒸氣與氫氣反應化合成為碘化氫： ${\mbox{I}}_{2}+{\mbox{H}}_{2}\to 2{\mbox{HI}}$
* 水、紅磷與碘反應生成碘化氫： $2{\mbox{P}}+3{\mbox{I}}_{2}+6{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\to 2{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{3}+6{\mbox{HI}}$
* 與硝酸反應： $2{\mbox{HNO}}_{3}+2{\mbox{HI}}\to {\mbox{I}}_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+2{\mbox{NO}}_{2}$

## 危害

碘化氫氣體的主要危害途徑是吸入。吸入碘化氫的影響與氯化氫類似，但較弱一些。碘化氫還對眼和呼吸道有很強的刺激性。如果長期吸入高濃度碘化氫會引起慢性支氣管炎。

碘化氫水溶液氫碘酸具有強腐蝕性，能灼傷皮膚。

碘化氫可以與氟、硝酸、氯酸鉀等物質劇烈反應，和鹼金屬接觸會發生爆炸。同時，如果加熱碘化氫還會產生有毒碘煙霧。

## 用途

* 可用於製造各種碘化物
* 用作許多有機化學反應中的還原劑
* 較稀的氫碘酸可以用於醫藥

## 注釋

## 參看

* 氫碘酸
* 氯化氫
* 無氧酸
碘化氫

**碘化氫**（化學式 HI）在常態下是一種有刺激性氣味的無色氣體。碘化氫在空氣中不可燃，但遇潮濕空氣會發煙。易溶於水並可溶於乙醇，其水溶液呈酸性，稱**氫碘酸**，是一種無色或淡黃色液體，具有強腐蝕性。它還是一種強還原劑，也是鹵化氫當中最不穩定的，氯氣和溴皆可把碘化氫當中的碘置換出來。將碘化氫加熱會放出有毒碘蒸氣。

## 製取

1. 碘蒸氣和氫氣在披鉑石棉的催化下 500℃時互相作用製得。
2. 將水滴到紅磷和碘上。

## 化學反應

* 碘化氫與其他鹵素的置換反應： ${\mbox{X}}_{2}+2{\mbox{HI}}\to 2{\mbox{HX}}+{\mbox{I}}_{2}$
  * 其中所指的鹵素包括氯、氟、溴。
* 碘化氫加熱分解： $2{\mbox{HI}}\to {\mbox{H}}_{2}+{\mbox{I}}_{2}$
  * 300℃時發生明顯分解，1000℃時轉換率達到 33%
* 碘蒸氣與氫氣反應化合成為碘化氫： ${\mbox{I}}_{2}+{\mbox{H}}_{2}\to 2{\mbox{HI}}$
* 水、紅磷與碘反應生成碘化氫： $2{\mbox{P}}+3{\mbox{I}}_{2}+6{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\to 2{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{3}+6{\mbox{HI}}$
* 與硝酸反應： $2{\mbox{HNO}}_{3}+2{\mbox{HI}}\to {\mbox{I}}_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+2{\mbox{NO}}_{2}$

## 危害

碘化氫氣體的主要危害途徑是吸入。吸入碘化氫的影響與氯化氫類似，但較弱一些。碘化氫還對眼和呼吸道有很強的刺激性。如果長期吸入高濃度碘化氫會引起慢性支氣管炎。

碘化氫水溶液氫碘酸具有強腐蝕性，能灼傷皮膚。

碘化氫可以與氟、硝酸、氯酸鉀等物質劇烈反應，和鹼金屬接觸會發生爆炸。同時，如果加熱碘化氫還會產生有毒碘煙霧。

## 用途

* 可用於製造各種碘化物
* 用作許多有機化學反應中的還原劑
* 較稀的氫碘酸可以用於醫藥

## 注釋

## 參看

* 氫碘酸
* 氯化氫
* 無氧酸
碘化氮

**三碘化氮**，或稱**碘化氮**，是化學式為 NI3 的無機化合物。它是對接觸極其敏感的爆炸物，少量即可引發爆炸而發出噼啪聲，伴隨有紫色碘蒸汽的生成。NI3 可與 NH3 等生成一系列的加合物，結構複雜，但由於穩定性不強，因此研究不多。其中典型的如 NI3·NH3，含有 - N-I - 骨架，是個聚合物。

## 分解

NI3 的分解反應為：

　
: 2NI3(s) → N2(g) + 3I2(g); ΔH = –290 kJ/mol

## NI3 及衍生物的結構

三碘化氮是深紅色固體，1990 年首次用 X 射線晶體學研究了其結構。當時的製備路線不含氨，是以氮化硼和一氟化碘在−30 °C 和三氯一氟甲烷溶劑中反應製得的，產物純但產率不高。 和氨及其他氮的三鹵化物一樣，NI3 為三角錐型結構，分子對稱性 C3v。

一般以碘和氨反應製備「三碘化氮」。於低溫無水氨中反應時，反應的初始產物是 NI3·(NH3)5，溫度升高時該物質失去氨生成 1:1 的加合物 NI3·NH3。而以碘和氨水反應時，首先生成的是碘代氨：

　
: 2NH3 + I2 NH2I + NH4+ + I-

碘濃度足夠大時，可析出黑色 NI3·NH3 固體：

　
: NH2I + 2I2 + 3NH3 → 2NH4+ + 2I− + NI3·NH3(s)

這個加合物是法國化學家伯納德・庫圖瓦在 1812 年首先發現的，但化學式卻直到 1905 年才由斯爾波拉德（Silberrad）搞清楚。 它在固態時含有由類似矽氧四面體 的 NI4 四面體聯結而成的 - NI2 - I - NI2 - I - NI2 - I - 長鏈，氨分子位於鏈間。此外，在 (NI3·NH3)n 結構中，N-I'-N' 三原子為線形或接近線形，對稱性很強，它們之間的作用力可以用分子軌道理論中的三中心四電子鍵來描述。

NI3·NH3 在暗處和用氨潤濕時是穩定的，乾燥時按下列反應爆炸性分解：

　
: 8NI3·NH3 → 5 N2 + 6 NH4I + 9 I2

熱力學上，NI3·NH3 的不穩定性可歸咎於特別穩定的產物 N2，氮分子中鍵級為 3；然而其爆炸性亦可能與碘原子相對較大的半徑導致的位阻有關。

除 NI3·NH3 外，三碘化氮還可與路易斯鹼生成其他加合物，如：NI3·3 NH3、NI3·~5 NH3、NI3·C5H5N、NI3·CH3C5H4N、NI3·~5.5 C5H5NO 和 NI3·~2.5 C4H4S 等。

## 演示爆炸反應

* 高中課堂中，常以少量的三碘化氮來演示「化學炸彈」，「引爆劑」則通常是羽毛或空氣氣流，以突出其感度之強。此外，三碘化氮還是唯一已知的可被 α 粒子和核分裂產物引爆的炸藥。
* NI3·NH3 爆炸後留下的橙黃 - 紫色的碘跡可用硫代硫酸鈉溶液洗去。
* 三碘化氮是 Brainiac 科學系列節目（_Brainiac: Science Abuse_）"Peter Logan's Exploding Paste" 一集中所用的爆炸物。由於安全原因，節目中並未透露製備三碘化氮的細節。
* 在羅伯特・海因萊因的小說《法漢的贖身契》（_Farnham's Freehold_）中，同名的休・法漢將三碘化氮（由氨和碘製備）作為爆炸火藥使用。

## 參考資料

## 外部連結

* 三碘化氮爆炸影片 1000fps 高速攝影（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 三碘化氮爆炸反應（需要 Quicktime 軟體）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 對 NI3 爆炸原因的解釋（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 三碘化氮爆炸反應（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碘化氰

**碘化氰**是一種無機化合物，化學式為 ICN。這是由擬鹵素氰和碘形成的化合物。它是有毒的白色揮發性晶體，與水緩慢反應生成氰化氫。它於 1824 年由法國化學家 Georges-Simon Serullas 首次製備。

## 製備

碘化氰可以通過在冰水中混合 I2 和氰化物（通常是氰化鈉）來製備。這種物質可以用乙醚來萃取。

　
: I2 + CN- → I- + ICN

## 反應

在酸催化下，碘化氰會自發聚合。碘化氰在 150 °C（423 K）下分解成碘和氰。它和過量的硝酸氯在−70 °C（203 K）下反應，生成 [ICN]2+([NO3]-)2。在溶液中，碘化氰能和氰離子反應，生成 [I (CN)2]-離子。

## 應用

由於其毒性，碘化氰可用於剝製術中的防腐劑。

## 危害

碘化氰在吸入或攝入時有毒，如果通過皮膚吞咽或吸收，可能會致命。 碘化氰可能導致抽搐、癱瘓和呼吸衰竭而死亡。碘化氰是一種強烈的刺激物，如果接觸，可能會對眼睛和皮膚造成灼傷。 如果加熱碘化氰至分解，它會釋放有毒的氮氧化物，氰化物和碘化物氣體。碘化氰還會和酸、鹼、胺和醇。碘化氰會和水或二氧化碳反應，形成氫氰酸。

## 外部連結

* Iodine cyanide data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Langlois M. CYANOGÈNE Action de l'iode sur une solution concentrée de cyanure de potassium. Comp Rendus. 1860, **51**: 29 [2011-05-27]. （原始內容存檔於 2016-02-08）.
* Langlois M. Ueber die Einwirkung des Jods auf concentrirte Cyankaliumlösung. Annalen der Chemie und Pharmacie. 1860, **116** (3): 288. doi:10.1002/jlac.18601160303.
碘化汞

**碘化汞**（化學式：HgI2）是橘紅色的化合物。碘化汞極難溶於水（<100 ppm），和氯化汞不同。

碘化汞是無機汞化合物中，揮發性最大的。

## 性質

有紅色和黃色兩種變體。幾乎不溶於水，溶於甲醇 (2.6)、乙醇 (1.8)、氯仿、乙醚 (0.5)、丙酮 (3)、苯 (0.2)、甘油、二硫化碳等有機溶劑（括號內為溶解度，g/100g 有機溶劑，25 °C）。極毒，有強烈刺激性。

儲存時，遠離火種、熱源，避免光照。包裝密封。避免接觸溴化物、氯化物、氨、鹼、氰化物、銅鹽、鉛鹽、碘仿和過氧化氫。

碘化汞在自然界中以極其罕見的碘汞礦（Coccinite）的形式存在。

## 結構

碘化汞是有熱色性的固體。加熱到 126 °C 以上時，碘化汞會從紅色的 α- 型變體相變為淺黃色的 β- 型晶形，當冷卻時，碘化汞的會慢慢的恢復為原來的顏色。碘化汞常用來做為熱變色的實例。

紅色的 α- 型變體在室溫下穩定，具有以 HgI4 四面體頂點相連接的層狀結構，碘原子處於畸變的立方密堆積體中，汞原子占四面體空穴的四分之一。超過 129 攝氏度時，黃色的 β- 型變體是穩定的，它具有類似溴化汞的正交晶系結構。此外，迅速蒸發紅色碘化汞的溫熱溶液可以得到另外一種橙色的晶體，但看來其類似於 α- 型。

## 製備

紅色碘化汞由碘化鉀溶液加入氯化汞溶液而得（見下式）。黃色碘化汞由將紅色碘化汞溶於乙醇後再傾入冷水中而製得，在室溫下不穩定，經過幾小時就轉變為紅色碘化汞。

　
: HgCl2 + 2 KI → HgI2 + 2 KCl

碘化汞也可由單質汞和碘經化合反應而成：

　
: Hg + I2 → HgI2

## 應用

碘化汞常用來製備奈斯勒試劑，可用來鑒定試樣中氨的成份。碘化汞也是半導體材料，用在室溫下運作的伽馬射線或 X 射線檢測或顯像設備。

在醫藥上，碘化汞用來治療梅毒。在獸醫學中，在治療骨刺、粘液囊腫大的軟膏中含有碘化汞。常用的外傷消毒用藥紅藥水不能與碘酒一起使用，是因為兩者會起化學反應產生劇毒的碘化汞。

## 參見

* 碘化亞汞
* 氟化汞、氯化汞、溴化汞
* 碘化鋅、碘化鎘

## 參考文獻
碘化汞(I)

**碘化亞汞**（英語：mercury(I) iodide）是一種由碘和汞組成的化合物，其化學式為 Hg2I2。碘化亞汞對光敏感，在光照下會分解為單質汞與碘化汞。
碘化汞亚铊

**四碘合汞 (II) 酸鉈 (I)** 是一種配位化合物，化學式為 Tl2[HgI4]。它可由硝酸亞鉈和碘化汞鉀反應得到。

## 物理性質

四碘合汞 (II) 酸鉈 (I) 是橙色固體，在 116.5℃由橙色變為紅色。

## 參考資料
碘化汞亚铜

**四碘合汞 (II) 酸銅 (I)**（化學式：Cu2[HgI4]），也稱**四碘合汞酸銅**、**碘化汞亞銅**，為紅色固體，有毒。

## 製備

四碘合汞 (II) 酸銅 (I) 可由下法製備：

　
: 2 CuSO4 + K2[HgI4] + SO2 + 2 H2O → Cu2[HgI4] + K2SO4 + 2 H2SO4

## 物理性質

四碘合汞 (II) 酸銅 (I) 是紅色固體，在 71℃由紅色可逆地變為黑紫色。（有資料描述的是在 70℃由鮮紅色轉變為深棕色。）

## 用途

四碘合汞 (II) 酸銅 (I) 可以用作示溫塗料。

## 參考資料
碘化汞鉀

**碘化汞鉀**（化學式：K2HgI4），也稱**四碘合汞酸鉀**、**四碘合汞 (II) 酸鉀**，是黃色的、有潮解性的晶體，有毒。密度 4.25g/cm3，溶於水、乙醇、乙醚和丙酮。

0.09mol/L 碘化汞鉀與 2.5mol/L 氫氧化鉀的混合溶液稱為**奈斯勒試劑**（**Nessler 試劑**、**Neßler 試劑**）或**鹼性碘化汞鉀試液**，由 Julius Neßler 首先使用，與氨作用產生黃色或棕色（高濃度時）沉澱，是鑑定試樣中氨的常用試劑。靈敏度大約為 0.3μg NH3/2μL。

　
: NH4+ + 2[HgI4]2− + 4OH− → HgO·Hg(NH2)I + 7I− + 3H2O

向熱濃氯化汞溶液中加入濃碘化鉀溶液，直至產生的碘化汞沉澱全部溶解為止，生成碘化汞鉀。過濾，再加入氫氧化鉀和少量的氯化汞，冷卻、稀釋，便得到奈斯勒試劑。

## 化學性質

碘化汞鉀可以和氯磺酸反應，生成四氯磺酸根合汞 (II) 酸鉀（K2[Hg(SO3Cl)4]）。

## 用途

* 檢驗銨根離子。
* 製備**四碘合汞 (II) 酸銀 (I)**：Ag2[HgI4]，在 45～50℃由黃色可逆地變為紅色。

　
: 2 AgNO3 + K2[HgI4] → Ag2[HgI4]↓ + 2 KI

* 製備**四碘合汞 (II) 酸銅 (I)**：Cu2[HgI4]，在 71℃由紅色變為黑紫色。

　
: 2 CuSO4 + K2[HgI4] + SO2 + 2 H2O → Cu2[HgI4] + K2SO4 + 2 H2SO4

## 參考資料
碘化汞银

**碘化汞銀**（化學式：Ag2[HgI4]），也稱**四碘合汞酸銀**、**四碘合汞 (II) 酸銀**、**碘汞酸銀**，為黃色固體，有毒。

## 製備

碘化汞銀可由碘化汞鉀和硝酸銀反應製備：

　
: 2 AgNO3 + K2[HgI4] → Ag2[HgI4]↓ + 2 KI

也可以有碘化汞和碘化銀在乙醇中研磨得到。反應物按化學計量比混合，研磨過程中顏色由橙紅色變為黃色。

## 物理性質

碘化汞銀為黃色固體，難溶於水，在 45～50℃由黃色可逆地變為紅色。（有資料則指出碘化汞銀在 50.7℃有低溫的 α 型轉變為高溫的 β 型。）

## 參考資料
碘化物

**碘化物**指含有碘離子（I−）的化合物， 包括以碘化銫為例的離子化合物以及以四碘化碳為例的共價化合物。大多數離子性碘化物都是可溶於水的，除了黃色的碘化銀和磚紅色的碘化汞。碘化鉛微溶於冷水而可溶於熱水，這一特性被用於「黃金雨」的實驗。

檢驗碘離子時，先加入幾滴酸以消除碳酸根離子的干擾，再加入硝酸鉛或硝酸銀，若出現亮黃色的碘化銀或碘化鉛沉澱，則可證明碘離子的存在。

碘在含碘離子的溶液中溶解度增大，原因是生成了下述的棕色 I3−配離子：

　
: I−(aq) + I2(s) ⇌ I3−(aq)

## 例子

常見的碘化物包括：

* 碘化氫 (HI)
* 碘化鈉 (NaI)
* 碘化鉀 (KI)
* 四碘化碳 (CI4)
* 碘化銀 (AgI)
* 三碘化氮 (NI3)

## 抗氧化劑應用

碘化物可作還原劑，還原體內過氧化氫之類的活性氧，以減少對機體的損害。藍菌是最原始的發生光合作用的生物體，生活在超過三十億年前。過氧化物酶和含高濃度碘的藻類（占 1-3% 乾重）是地球上最早產生氧氣的生物， 而碘化物的還原性正好可為它們提供保護，防止分子組件的氧化。

事實上，海洋中存在大量的碘化物，海洋生物鏈的基礎（Algal phytoplankton）具有積累碘化物、硒以及 n-3 脂肪酸的功能。:

**碘化物的生物抗氧化機理**

　
: 2 I− → I2 + 2 e− (電子) = −0.54 Volt ;

　
: 2 I− + 過氧化物酶 + H2O2 + 2 酪氨酸 → 2 碘代酪氨酸 + H2O + 2 e− (抗氧化劑);

　
: 2 e− + H2O2 + 2 H+ (細胞內水溶液) → 2 H2O

減少活性氧的毒害：

　
: 2 I− + 過氧化物酶 + H2O2 + 酪氨酸、組氨酸、脂類 -> 碘代化合物 + H2O + 2 e− (抗氧化劑)

碘代化合物包括：碘代酪氨酸、碘代組氨酸、碘代脂類等等。

## 臨床應用

>6 mg / 日的碘化物可用於治療甲狀腺功能亢進，以減少甲狀腺素（TH）從甲狀腺釋放出來。大劑量的碘化物會抑制甲狀腺球蛋白的水解，因此 TH 只被合成並儲存在 colloid 里，而不是釋放到血液中。

該治療方法現今已很少使用，因為碘化物的使用會導致 TH 大量積累，減緩硫代醯胺的作用。

## 參見

* 氟化物
* 氯化物
* 溴化物

## 參考文獻
碘化砷(III)

**三碘化砷**是一種無機化合物，化學式為 AsI3。

## 製備

三氯化砷和碘化鉀反應可以得到三碘化砷，反應在熱的濃鹽酸中進行：

　
: AsCl3 + 3KI → AsI3 + 3 KCl

砷單質和碘在二硫化碳中回流也可以得到：

　
: 2 As + 3 I2 → 2 AsI3

## 參考文獻
碘化碲(IV)

**四碘化碲**（化學式：TeI4）是一種無機化合物，具有和 TeCl4 和 TeBr4 的四聚體固體形式不同的四聚體結構。在 TeI4 中，Te 原子的配位結構為八面體，八面體的頂點被共用。

TeI4 可以由單質製備，或者通過碲和碘甲烷的反應得到。在氣態 TeI4 中會發生解離：

　
: TeI4 → TeI2 + I2

TeI4 熔化時是一個導體，這是由於解離出的 TeI3+ 和 I−。有配位能力的溶劑，如乙腈，在溶解該物質時，溶液具有導電能力：

　
: TeI4 + 2 CH3CN → (CH3CN)2TeI3+ + I−

## 參考文獻
碘化苄

**碘化苄**是一種有機化合物，化學式為 C 
7H 
7I。該化合物由碘甲基連接著苯環構成。

## 製備

碘化苄可以通過氯化苄和碘化鈉在丙酮中的 Finkelstein 反應製備：

## 性質

碘化苄是無色至淺黃色的晶體，熔點為 24.5 °C。液體時，它有高折光率，為 1.6334。碘化苄也是一種強烈的催淚劑。

## 參見

* 氟化苄
* 氯化苄
* 溴化苄

## 參考文獻
碘化金

**碘化金**是一種無機化合物，化學式為 AuI3，不穩定，在空氣中緩慢分解為碘化亞金和碘。

## 化學性質

碘化金可溶於鹼金屬碘化物溶液，形成 [AuI4]−。

## 參考資料
碘化金(I)

**碘化亞金**是一種無機化合物，化學式為 AuI。它可由金和碘在封閉管中以 120°C 的溫度加熱四個月製得，與熱水接觸迅速分解。但是與它相關的配合物更為穩定。

## 參考資料
碘化釤(II)

**二碘化釤**（化學式：SmI2），IUPAC 名稱為**碘化釤 (II)**，綠色固體，用作有機合成中的單電子轉移還原劑。對空氣敏感，但是反應中可以允許水的存在。一般以 0.1mol/L 的 THF 深藍色溶液的形式出售，釤為七配位，單帽八面體構型。

三碘化釤高溫分解、釤粉與 1,2 - 二碘乙烷或二碘甲烷在無水四氫呋喃中反應都可以製得二碘化釤。

二碘化釤可參與的反應有：

* 酮或酯與碘代烴反應生成叔醇（Barbier 反應），類似於格氏反應，生成新的碳 - 碳鍵。反應很快，常使用二碘化釤的四氫呋喃溶液，並加入催化量的碘化鎳。

　
: : RI + R'COR" → R(R')C(OH)R"

　
: : : :

* 將碸和亞碸還原為硫醚。反應有選擇性，可以帶著羰基官能團反應（如酯、酮、醯胺、醛等）。
* 鹵代烴的脫鹵化氫反應生成烴。
* 羰基化合物與簡單烯烴偶聯生成五元、六元或八元環。

隨著反應進行，二碘化釤 THF 溶液的深藍色逐漸變為淡黃色。反應後的二價釤用稀鹽酸處理，以 Sm3+ 的形式除去。

SmI2 作為鹼，可以使甲苯磺醯基可以從 _N_- 甲苯磺醯胺中迅速離去。該反應對於合成不穩定的胺更有效，例如氮雜環丙烷：

　
:

在 Markó-Lam 去氧反應中，醇經過甲苯甲酸酯在 SmI2 存在下的還原被迅速去氧。

　
:

SmI2 的應用已經被較多地研究。

## 參考資料
碘化鈉

**碘化鈉**是一種白色晶體，實驗式為 NaI，用於輻射偵測、治療碘缺乏症及作為芬克爾斯坦反應的反應物。
無臭，味咸而微苦。易溶於水，其水溶液呈中性。在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕。可做離散劑。

## 物理性質

碘化鈉是一種白色固體，易溶於水，可溶於丙酮等有機溶劑。

## 化學性質

碘化鈉是一種強還原劑，可以將 Fe3+、Cu2+、MnO4-、鹵素等還原，如：

　
: 2 FeCl3 + 2 NaI → 2 FeCl2 + 2 NaCl + I2

　
: 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

和其他碘化物一樣，碘化鈉可以和碘作用，形成 I3-：

　
: NaI + I2 → NaI3

碘化鈉在水中可以解離出 I-，參與沉澱反應：

　
: Ag+ + I− → AgI↓

　
: Bi3+ + 3I− → BiI3↓

## 用途

### 食物添加物

碘化鈉及碘化鉀通常被用來治療和預防碘缺乏症，市售食鹽常摻有少許碘化鈉。

### 有機合成

碘化鈉之丙酮溶液也用於芬克爾斯坦反應（將有機氯化合物轉化為有機碘化合物），機理是氯化鈉不溶於丙酮而碘化鈉可溶，從而促使反應進行。

　
: R-Cl + NaI → R-I + NaCl

### 核醫學

一些放射性碘鹽，包括 Na125I 及 Na131I 可做為放射性藥劑，用於治療甲狀腺癌及甲狀腺功能亢進或是造影技術中的放射性示蹤劑，（參見碘的同位素）

### 摻鉈碘化鈉閃爍探測器

碘化鈉結晶中添加鉈，NaI (Tl)，當受到電離輻射時，會放出光子（即閃爍（scintillation）），因此應用於閃爍探測器、傳統的核醫學、地球物理學、核物理學和環境測量等方面。NaI (Tl) 是使用最廣泛的閃爍材料。晶體通常附有光電倍增管，並以氣密封裝，因為碘化鈉具潮解性。可藉由不同條件下晶體生長的晶體，來微調部分參數，如輻射硬度、餘輝及透明等。結晶中添加物的比率較高時，可用於高光譜品質的 X 光探測器。在此應用中，碘化鈉可同時作為單晶體和多晶體使用，最大放射之波長為 415 nm。

## 溶解度

碘化鈉在一些有機溶劑中有高溶解度，此與氯化鈉甚至溴化鈉不同。

## 穩定性

碘化物（包括碘化鈉）可被大氣中的氧氣 (O2) 以可偵測的速度氧化成碘 (I2)。I2 及 I− 可絡合成黃色的三碘陰離子，與碘化鈉的白色不同。水可加速此氧化過程，碘化物也會以光氧化過程變為 I2，因此碘化鈉應儲放於暗處，並保持低溫低濕度。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 1009（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* External MSDS 資料表（英文）
* 碘化鈉在醫學上的應用（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碘化鉀

**碘化鉀**（英文：Potassium iodide，實驗式：KI），俗稱**鉀碘**。是一種無機化合物，用於製備有機碘化物等，並用作化學試劑。

## 物理性質

為無色或白色立方晶體。無臭，有濃苦鹹味。熔點 681℃，沸點 1330℃。易溶於水，溶於乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨，微溶於乙醚。其水溶液呈中性或微鹼性。

## 結構，製備和屬性

碘化鉀是一種離子化合物，K+I−。該化合物在工業中可通過氫氧化鉀和碘反應進行製備。

### 無機化學

由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子 I −可被強氧化劑如氯氣等氧化為 I2 單質：

　
: 2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

該反應可用於天然產物當中提取碘。空氣也可以氧化碘離子，當 KI 樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。

如同其他的碘鹽，KI 和單質碘反應可以形成 I3−： 

　
: KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同於 I2，I3−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI3 水溶液，即「Lugol 溶液」，可用於消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

　
: KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

碘化鉀可以催化過氧化物的分解。

### 有機化學

KI 在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。
 例如：

另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。

此外，碘化鉀試紙可以檢驗 O3 的存在。

## 藥用

各國會針對核能電廠周邊住民發放或儲備碘片，其主要成份為不具放射性之碘 - 127 與鉀結合形成的碘化鉀，在核電廠因災害而輻射外洩時，讓周邊住民服用碘片，可使碘 - 127 在甲狀腺裡飽和，減少甲狀腺對放射性碘 - 131 的吸收。但需在遭受游離碘輻射暴露時，於四小時內服用才有效果，且無法防止碘 - 131 以外的游離輻射及放射性同位素。一般人未經指示，不當服用會引起甲狀腺亢進症狀。

## 參見

* 大象牙膏

## 參考資料
碘化鉀汞

**碘化汞鉀**（化學式：K2HgI4），也稱**四碘合汞酸鉀**、**四碘合汞 (II) 酸鉀**，是黃色的、有潮解性的晶體，有毒。密度 4.25g/cm3，溶於水、乙醇、乙醚和丙酮。

0.09mol/L 碘化汞鉀與 2.5mol/L 氫氧化鉀的混合溶液稱為**奈斯勒試劑**（**Nessler 試劑**、**Neßler 試劑**）或**鹼性碘化汞鉀試液**，由 Julius Neßler 首先使用，與氨作用產生黃色或棕色（高濃度時）沉澱，是鑑定試樣中氨的常用試劑。靈敏度大約為 0.3μg NH3/2μL。

　
: NH4+ + 2[HgI4]2− + 4OH− → HgO·Hg(NH2)I + 7I− + 3H2O

向熱濃氯化汞溶液中加入濃碘化鉀溶液，直至產生的碘化汞沉澱全部溶解為止，生成碘化汞鉀。過濾，再加入氫氧化鉀和少量的氯化汞，冷卻、稀釋，便得到奈斯勒試劑。

## 化學性質

碘化汞鉀可以和氯磺酸反應，生成四氯磺酸根合汞 (II) 酸鉀（K2[Hg(SO3Cl)4]）。

## 用途

* 檢驗銨根離子。
* 製備**四碘合汞 (II) 酸銀 (I)**：Ag2[HgI4]，在 45～50℃由黃色可逆地變為紅色。

　
: 2 AgNO3 + K2[HgI4] → Ag2[HgI4]↓ + 2 KI

* 製備**四碘合汞 (II) 酸銅 (I)**：Cu2[HgI4]，在 71℃由紅色變為黑紫色。

　
: 2 CuSO4 + K2[HgI4] + SO2 + 2 H2O → Cu2[HgI4] + K2SO4 + 2 H2SO4

## 參考資料
碘化鉛

**碘化鉛**（化學式：**PbI2**），是鉛最常見的碘化物。在室溫下為黃色固體，經加熱後會變為磚紅色。在水中溶解度低，但可溶於熱水。

## 製備

將硝酸鉛水溶液與碘化鉀水溶液混合後，即產生碘化鉛沉澱與硝酸鉀水溶液：

　
: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 ↓ + 2 KNO3

碘化鉛也可藉由將鉛與氫碘酸反應製得：

　
: Pb + 2 HI → PbI2 ↓ + H2 ↑

## 參見

* 鉛
* 碘化物

## 參考來源
碘化銀

**碘化銀**（AgI）為碘和銀的化合物，黃色粉末（~558 °C 分解），見光分解，並大量吸熱，先變灰後變黑，不溶於水和氨水，用於照相術和人工降雨的晶核。

## 製備

碘化銀可以通過硝酸銀與碘化鉀反應獲得，同時會產生硝酸鉀，化學反應方程式為：

　
: ${\ce {AgNO3 + KI -> AgI v + KNO3}}$

也可以通過硝酸銀與氫碘酸反應，生成碘化銀與硝酸:

　
: ${\ce {AgNO3 + HI -> AgI v + HNO3}}$

或者說是銀陽離子與碘陰離子反應 (只不過銀離子通常由硝酸銀提供):

　
: ${\ce {Ag+ + I- -> AgI v}}$

或者銀單質直接與氫碘酸反應，生成碘化銀與氫氣:

　
: ${\ce {Ag + HI -> 2AgI v + H2 ^}}$

## 性質

作為銀的鹵化物，碘化銀易遇光分解，其遇光分解會產生碘與銀單質，化學反應方程式為：

　
: ${\ce {AgI ->[light] Ag v + I v}}$

## 參考資料
碘化銣

**碘化銣**是一種無機離子化合物，屬於碘鹽，為一種鹽類，其化學式為 RbI，是一種白色固體。

碘化銣有幾種合成方法。一個是用氫氧化銣與氫碘酸 / 碘化氫 混合反應：

　
: RbOH + HI → RbI + H2O

另一個方法是以氫碘酸中和碳酸銣：

　
: Rb2CO3 + 2HI → 2RbI + H2O + CO2

還有一種方法是用銣金屬直接與碘反應，但因為銣金屬很昂貴，所以是最不常用的方法。此外，銣與鹵素會產生劇烈反應並燃燒：

　
: 2Rb + I2 → 2RbI

## 性質

易溶於水、液態氨、硫酸、RbI・6NH3、RbI・3SO2。與鹵素發生反應形成多鹵化物：RbI3、RbICl2、RbICl4。

晶體結構為氯化鈉結構、其晶格常數為 a = 7.326Å、Rb−I 鍵長為 3.66Å。

## 參考文獻

　
: （日語）松岡敬一郎. ヨウ素綜説（第二版）. 霞ヶ関出版. 1992. ISBN 9784760301355.

　
: （英文） _CRC Handbook of Chemistry and Physics_, 77th edition
碘化銨

**碘化銨**（英文：Ammonium iodide），化學式為 NH4I。常溫下呈無色結晶或顆粒。可溶於水、醋酸、氨，易溶於乙醇、丙酮；微溶於乙醚。碘化銨加熱後昇華，其氣體遇光及空氣會出現游離碘而呈黃色或褐色。

## 化學性質

碘化銨受熱分解：

　
: ${\ce {2NH4I -> 2NH3 + I2 + H2 ^}}$

## 參考文獻
碘化銫

**碘化銫**（化學式：CsI）是一種無機離子化合物，通常作為 X - 射線影像倍增管等螢光顯示設備之輸入熒光劑。碘化銫陰極管對於強紫外線波段有很高的偵測效率。

碘化銫晶體常用於粒子物理學實驗中電磁量能器的閃爍體材料。純碘化銫是一種快速，高密度的閃爍體材料，具有相對較高的發光量。發出的光線有兩個主要成分：位在近紫外線區的波長 310 nm 和 460 nm 兩個波段。碘化銫的缺點是高溫度影響梯度和輕微吸濕性。

碘化銫可用於傅立葉變換光譜（FT-IR）的光譜儀作為分光鏡。碘化銫相對於更常用的溴化鉀分光鏡，有更廣泛的透光範圍，使用波段可以延伸到遠紅外線。但是有一個問題，光學的碘化銫晶體的都非常柔軟，無解理，因此很難製作出一個平坦的拋光面。此外，碘化銫光學晶體必須存放在乾燥容器中，以防止水與碘化銫反應。在碘化銫的表面鍍上一層鍺，可以盡量減少在交換分光器時，接觸到空氣中溼氣的影響。

## 光學特性

* 範圍: 250 nm to 55 µm
* 折射率: 1.739 at 10.6 µm
* 反射損耗: 13.6% at 10.6 µm (2 surfaces)

## 物理特性

* 諾氏硬度：137.9 千帕 (20 lbf/in2)
* 楊氏模量：5.3 GPa (769 lbf/in2)
* 斷裂模數：5.6 GPa(810 lbf/in2)
* 表觀彈性極限：5.6 GPa (810 lbf/in2)
* 晶體結構：立方，無解理
* 顏色：無色

## 化學特性

碘化銫與碘化砈與和過量的 I2 作用時，可生成 CsAtI2。因此，AtI 在溶液中能夠由 CsI3 共沉澱下來。如果把共沉澱物濾出，並在空氣中加熱，砈最先揮發出來，隨後碘蒸出，碘化銫會殘留下來。

## 參考文獻

## 參見

* 組成碘化銫的元素：碘、銫
* 銫化合物
*
碘化鋁

**碘化鋁**、**三碘化鋁**是鋁的碘化物，化學式為 AlI3，可通過單質化合或鋁與碘化氫反應製取。碘化鋁為強路易斯酸，具腐蝕性，且水解也會生成腐蝕性的碘化氫，需要隔絕空氣儲存。

## 化學性質

碘化鋁可以在空氣中燃燒，產生桔紅色火焰，其蒸汽和空氣混合可以爆炸。

　
: 4 AlI3 + 3 O2 → 2 Al2O3 + 6 I2

## 用途

### 有機合成

碘化鋁可打斷特定的 C-O 和 N-O 鍵，使芳香醚的醚鍵斷裂，環氧化合物脫氧。

## 參考資料
碘化鋂(II)

**二碘化鋂**，或**碘化鋂 (II)**（IUPAC：Americium (II) iodide），是一種無機化合物，化學式為 AmI2。它是一種黑色固體，以與溴化鍶相同的圖案結晶。

## 製備

二碘化鋂可由金屬鋂和碘化汞的在氬氣中的化學反應製得：

　
: ${\ce {Am + HgI2 -> AmI2 + Hg}}$

## 性質

二碘化鋂是一種離子化合物，由 Am2+ 和 I-離子組成。二碘化鋂的晶體結構與二碘化銪同構，同屬單斜晶系，晶格參數為 a=7.677±0.003 Å, b=8.311±0.004 Å，c=7.925±0.003 Å，β=98.46±0.03°。

## 參考資料
碘化鋇

**碘化鋇**（英文：Barium iodide）是分子式為 BaI2 的無機化合物，為白色固體。分兩種型態，一種是水合物，另一種是無水物，都是白色的固體，無水物可由含水碘化鋇加熱得到。

## 製備

碘化鋇可以由氫碘酸和碳酸鋇反應而成：

　
: $\mathrm {BaCO_{3}+2\ HI\longrightarrow BaI_{2}\ +H_{2}O+CO_{2}\uparrow } $

它也可以由氫氧化鋇、碘和還原劑（如磷或亞硫酸）反應而成。

氫化鋇和碘化銨在吡啶中反應，也能獲得碘化鋇：

　
: $\mathrm {BaH_{2}+2\ NH_{4}I\longrightarrow BaI_{2}+2\ NH_{3}+2H_{2}} $

## 結構

無水碘化鋇的結構類似氯化鉛 和 BaCl2。

## 反應

無水 BaI2 可以由金屬鋇和 1,2 - 二碘乙烷在乙醚里反應而成。

BaI2 會和烷基鉀反應，形成有機鋇化合物。

BaI2 可以被聯苯基鋰還原，形成高活性的鋇金屬。

## 危險性

類似其它可溶鋇鹽，碘化鋇有毒。

## 參考資料
碘化錫(II)

**碘化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnI2。它是單斜晶系的晶體，空間群 _C_2/_m_。

## 製備

碘化亞錫可由錫和氫碘酸反應得到：

　
: Sn + 2 HI → SnI2 + H2↑

也能由複分解反應製備：

　
: SnCl2 + 2 KI → SnI2↓ + 2 KCl

## 性質

碘化亞錫易溶於氫碘酸（水溶液），難溶於液態碘化氫。在乙醚中可以被鎂還原為錫。加熱時也能被氫氣還原為單質。

在有機溶劑中，碘化亞錫可以和一些碘化物反應，生成三碘合錫 (II) 酸鹽：

　
: CH3NH3I + SnI2 → CH3NH3SnI3

## 參考文獻
碘化鍶

**碘化鍶**（SrI2），由鍶和碘元素構成的鹽，離子化合物，可溶於水，易潮解，在製藥中可用於替代碘化鉀。

## 反應

碘化鍶可由碳酸鍶和碘化氫反應制備，相關反應方程式如下：

　
: SrCO3 + 2HI → SrI2 + H2O + CO2

當暴露於空氣中時，碘化鍶會發黃。純淨的碘化鍶更柔軟和有韌性，而剛暴露時其表面出現粉紅色或桃色。可用於導電和導熱，建築物料，和各種合金的造成部分。在高溫下（有空氣），碘化鍶完全分解，生成氧化鍶和自由的碘。

## 參考資料
碘化鎘

**碘化鎘**（化學式：CdI2）是由碘和鎘組合成的一種化合物。它是一種有強烈的極化作用的 MX2 化合物晶體。

## 用途

碘化鎘可用於 平版印刷術，影像學，電鍍和螢光體的工業產品

## 製取

碘化鎘可由鎘的二氧化物、氫化物或碳化物和氫碘酸反應製得。

還可以利用在鎘單質和碘在高溫的狀態下製取。

　
: Cd + I2 → Cd2+(aq) + 2 I−(aq)

　
: Cd2+(aq) + 2 I−(aq) → CdI2

生成水溶液的狀態下並析出濃縮的無水鹽。

將碘化鉀和硫酸鎘按 4:3 質量比溶於同一水中，然後蒸乾。固體用無水乙醇萃取，將萃取液濃縮並結晶，得到產物：

　
: 2 KI + CdSO4 → CdI2 + K2SO4

## 參考資料
碘化钆

**碘化釓**是一種釓的碘化物，化學式為 GdI3。

## 製備

碘化釓可由氧化釓和氫碘酸反應，結晶出水合物。水合物和碘化銨加熱，得到無水物。

　
: Gd2O3 + 6 HI → 2 GdI3 + 3 H2O

## 反應

它和釓、鋅在氬氣氣氛中加熱至 850 °C 反應，可以得到 Gd7I12Zn。它和釓、碳、氮化釓在 897 °C 鉭管中反應，得到氮碳化物 Gd4I6CN。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Asprey, L. B.; Keenan, T. K.; Kruse, F. H. Preparation and crystal data for lanthanide and actinide triiodides. _Inorg. Chem._, 1964. 3 (8): 1137-1240
碘化钇

**碘化釔** 是釔的碘化物，化學式 YI3。

## 製備

碘化釔可以通過使釔與碘反應而成。 

　
: $\mathrm {2\ Y+3\ I_{2}\longrightarrow 2\ YI_{3}} $

它也可以通過使氧化釔或氫氧化釔與氫碘酸反應來獲得。 

## 參考資料
碘化钍

**四碘化釷**是一種無機化合物，化學式為 ThI4。由金屬釷與碘蒸氣直接化合製得，易水解成鹼式碘化釷（ThOI2），用電熱絲分解可獲得高純釷。

## 參考資料
碘化钐

**碘化釤**是一種釤的碘化物，化學式為 SmI3。它可用於有機合成。

## 製備及性質

碘化釤可由氧化釤和氫碘酸反應，經蒸發溶劑、氯化鈣乾燥，可以結晶出九水合物（SmI3·9H2O）。水合物和碘化銨加熱，得到無水物。

　
: Sm2O3 + 6HI → 2SmI3 + 3H2O

它和金屬釤在四氫呋喃中反應，可以得到碘化亞釤：

　
: 2 SmI3 + Sm → 3 SmI2

它和 SmOI、NaI 和 Na 在鉭制容器中反應，可以得到 Sm4OI6。

## 參考文獻
碘化钕

**碘化釹**是一種釹的碘化物，化學式為 NdI3。

## 製備

碘化釹可由氧化釹和氫碘酸反應，結晶出水合物。水合物和碘化銨加熱，得到無水物。

　
: Nd2O3 + 6 HI → 2 NdI3 + 3 H2O

## 參考文獻
碘化钙

**碘化鈣**，化學式 CaI2。

## 性質

六水合碘化鈣是一種無色至黃白色味苦有潮解性的結晶或粉末，易溶於水，微溶於乙醇、丙酮，水溶液呈中性。遇酸分解游離出碘或生成氫碘酸。六水物與碘化銨在碘化氫或乾燥氮氣流中加熱脫水，可得無水物。

碘化鈣會緩慢與空氣中的氧氣及二氧化碳反應，生成單質碘，從而使其顏色加深。

法國化學家亨利・莫瓦桑通過用純金屬鈉還原碘化鈣，首次製得了單質鈣。

## 結構

無水碘化鈣是一種高熔點的固體，為六方晶系碘化鎘型結構。氣態時則以直線型分子的形式存在。

## 製備

1、碘在蒸餾水中與通入的硫化氫氣體反應，生成乳白色的碘化氫溶液，過濾後加入氫氧化鈣至鹼性，再經過濾，得碘化鈣溶液。後經脫色、過濾、加熱濃縮、稀釋、過夜、過濾、加熱蒸發濃縮、急速用冰水冷卻以及粉碎，得碘化鈣成品。

　
: ${\rm {\ H_{2}S+I_{2}\rightarrow 2HI+S}}$

　
: ${\rm {\ 2HI+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaI_{2}+2H_{2}O}}$

2、由碘與鐵化合製得的碘化亞鐵與氫氧化鈣反應而得。

　
: ${\rm {\ FeI_{2}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaI_{2}+Fe(OH)_{2}}}$

## 用途

碘化鈣在醫藥上是碘化鉀的代用品。此外它也用作照相膠捲的感光乳劑、碘化氫的乾燥劑。消防工業中用於配製滅火劑。

## 參考資料
碘化钠

**碘化鈉**是一種白色晶體，實驗式為 NaI，用於輻射偵測、治療碘缺乏症及作為芬克爾斯坦反應的反應物。
無臭，味咸而微苦。易溶於水，其水溶液呈中性。在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕。可做離散劑。

## 物理性質

碘化鈉是一種白色固體，易溶於水，可溶於丙酮等有機溶劑。

## 化學性質

碘化鈉是一種強還原劑，可以將 Fe3+、Cu2+、MnO4-、鹵素等還原，如：

　
: 2 FeCl3 + 2 NaI → 2 FeCl2 + 2 NaCl + I2

　
: 2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

和其他碘化物一樣，碘化鈉可以和碘作用，形成 I3-：

　
: NaI + I2 → NaI3

碘化鈉在水中可以解離出 I-，參與沉澱反應：

　
: Ag+ + I− → AgI↓

　
: Bi3+ + 3I− → BiI3↓

## 用途

### 食物添加物

碘化鈉及碘化鉀通常被用來治療和預防碘缺乏症，市售食鹽常摻有少許碘化鈉。

### 有機合成

碘化鈉之丙酮溶液也用於芬克爾斯坦反應（將有機氯化合物轉化為有機碘化合物），機理是氯化鈉不溶於丙酮而碘化鈉可溶，從而促使反應進行。

　
: R-Cl + NaI → R-I + NaCl

### 核醫學

一些放射性碘鹽，包括 Na125I 及 Na131I 可做為放射性藥劑，用於治療甲狀腺癌及甲狀腺功能亢進或是造影技術中的放射性示蹤劑，（參見碘的同位素）

### 摻鉈碘化鈉閃爍探測器

碘化鈉結晶中添加鉈，NaI (Tl)，當受到電離輻射時，會放出光子（即閃爍（scintillation）），因此應用於閃爍探測器、傳統的核醫學、地球物理學、核物理學和環境測量等方面。NaI (Tl) 是使用最廣泛的閃爍材料。晶體通常附有光電倍增管，並以氣密封裝，因為碘化鈉具潮解性。可藉由不同條件下晶體生長的晶體，來微調部分參數，如輻射硬度、餘輝及透明等。結晶中添加物的比率較高時，可用於高光譜品質的 X 光探測器。在此應用中，碘化鈉可同時作為單晶體和多晶體使用，最大放射之波長為 415 nm。

## 溶解度

碘化鈉在一些有機溶劑中有高溶解度，此與氯化鈉甚至溴化鈉不同。

## 穩定性

碘化物（包括碘化鈉）可被大氣中的氧氣 (O2) 以可偵測的速度氧化成碘 (I2)。I2 及 I− 可絡合成黃色的三碘陰離子，與碘化鈉的白色不同。水可加速此氧化過程，碘化物也會以光氧化過程變為 I2，因此碘化鈉應儲放於暗處，並保持低溫低濕度。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 1009（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* External MSDS 資料表（英文）
* 碘化鈉在醫學上的應用（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碘化钡

**碘化鋇**（英文：Barium iodide）是分子式為 BaI2 的無機化合物，為白色固體。分兩種型態，一種是水合物，另一種是無水物，都是白色的固體，無水物可由含水碘化鋇加熱得到。

## 製備

碘化鋇可以由氫碘酸和碳酸鋇反應而成：

　
: $\mathrm {BaCO_{3}+2\ HI\longrightarrow BaI_{2}\ +H_{2}O+CO_{2}\uparrow } $

它也可以由氫氧化鋇、碘和還原劑（如磷或亞硫酸）反應而成。

氫化鋇和碘化銨在吡啶中反應，也能獲得碘化鋇：

　
: $\mathrm {BaH_{2}+2\ NH_{4}I\longrightarrow BaI_{2}+2\ NH_{3}+2H_{2}} $

## 結構

無水碘化鋇的結構類似氯化鉛 和 BaCl2。

## 反應

無水 BaI2 可以由金屬鋇和 1,2 - 二碘乙烷在乙醚里反應而成。

BaI2 會和烷基鉀反應，形成有機鋇化合物。

BaI2 可以被聯苯基鋰還原，形成高活性的鋇金屬。

## 危險性

類似其它可溶鋇鹽，碘化鋇有毒。

## 參考資料
碘化钨

**二碘化鎢**是鎢的一種碘化物，化學式為 [W6I8]I4，或簡寫為 WI2。

## 製備

二碘化鎢可以由三碘化鎢分解而成。

　
: $\mathrm {6\ WI_{3}\longrightarrow [W_{6}I_{8}]I_{4}+3\ I_{2}} $

它也可以由二氯化鎢和碘化物的置換反應而成。

　
: $\mathrm {[W_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+12\ I^{-}\longrightarrow [W_{6}I_{8}]I_{4}+12Cl^{-}} $

它也可以由鎢和碘直接反應而成，此為可逆反應。這個反應可用於鹵素燈中。

　
: $\mathrm {W+I_{2}\rightleftharpoons WI_{2}} $

六羰基鎢和碘反應，也可以得到二碘化鎢。

## 性質

二碘化鎢是一種深土色固體，在空氣和濕氣中穩定。它的結構和二氯化鎢一樣，為正交晶系，空間群 Bbem (No. 64)，晶格參數 _a_ = 1258 pm、_b_ = 1259 pm、_c_ = 1584 pm。

## 參考資料
碘化钪

**碘化鈧**，又稱三碘化鈧，是一種無機化合物，化學式為 ScI3 ，是一種黃色粉末。它被歸類為稀土元素碘化物。它與類似的化合物（如碘化銫）一起用於鹵素燈，因為它們具有最大程度地釋放紫外線並延長燈泡壽命的能力。它們可以將最大化的 UV 發射調整到可以啟動光聚合物的範圍。

碘化鈧鈧的配位數為 6 ，碘則為 3 ，有著四面體型結構。碘化鈧的晶體結構類似於三氯化鐵 (FeCl3)（後者有著六方結構）。

製備碘化鈧可以由單質鈧和碘化合而成:

　
: 2 Sc + 3 I2 → 2 ScI3

或是把六水合物 ScI3(H2O)6 脫水而成，但該方法效率較差。

## 擴展閱讀

* Tomasz Mioduski, Cezary Gumiski, and Dewen Zeng "Rare Earth Metal Iodides and Bromides in Water and Aqueous Systems. Part 1. Iodides" Journal of Physical and Chemical Reference Data 2012, vol. 41, 013104-1 to 013104-63. doi:10.1063/1.3682093

## 參考資料
碘化钬

**碘化鈥**是一種鈥的碘化物，化學式為 HoI3。

## 製備

碘化鈥可由金屬鈥和碘化汞加熱反應得到：

　
: 2 Ho + 3 HgI2 → 2 HoI3 + 3 Hg

反應中生成的單質汞可以通過蒸餾除去。

## 參考文獻
碘化钯

**碘化鈀**是一種無機化合物，化學式為 PdI2。碘化鈀曾用於鈀的沉澱法定量分析。它和氯化鈀或溴化鈀不同，僅微溶於過量的碘化物中。它可由四氯合鈀 (II) 酸鉀和碘化鉀反應得到：

　
: K2PdCl4 + 2 KI → PdI2↓ + 4 KCl

## 參考文獻
碘化钴

**碘化鈷**是一種無機化合物，化學式為 CoI2，存在無水物和六水合物 CoI2·6H2O，它們是碘化鈷的主要存在形式。

## 製備

碘化鈷可由鈷粉和碘化氫氣體反應得到。六水合物（CoI2·6H2O）可由一氧化鈷、氫氧化鈷或碳酸鈷和氫碘酸反應得到。

碘化鈷存在兩種晶型 ——α 型和 β 型。α 型的碘化鈷是黑色六方晶體，在空氣中變為深綠色。在 500℃的真空中，α-CoI2 可以升華，生成 β 型的黃色晶體。β-CoI2 也會從空氣中迅速吸收水分，轉化為綠色的水合物。在 400℃，β-CoI2 重新變回 α-CoI2。

## 結構

無水物採取鹵化鎘結構。

六水合物被晶體學證明為由獨立的 [Co (H2O)6]2+ 陽離子和 I−陰離子構成。

## 反應和應用

無水碘化鈷有時候可以用於檢測一些溶劑中水的存在。

碘化鈷可用作羰基化反應中的催化劑，如催化二酮和格氏試劑的反應，用於合成萜類化合物。

## 參考文獻
碘化钷

**三碘化鉕**是一種無機化合物，化學式為 PmI3，有放射性。

## 製備

三碘化鉕由無水碘化氫和三氯化鉕在高溫下反應得到：

　
: PmCl3 + 3 HI → PmI3 + 3 HCl

由 HI-H2 混合物和氧化鉕（Pm2O3）的反應只能得到碘氧化鉕（PmOI）。氧化鉕和熔融的碘化鋁在 500°C 反應生成碘化鉕。

## 參考文獻
碘化钽(V)

**五碘化鉭**是一種無機化合物，化學式 Ta2I10。它是黑色的，對水分敏感的抗磁性固體。

## 製備和結構

五溴化鉭可以由鉭和過量的碘化合而成。

　
: ${\ce {{2Ta}+ 5I2 -> {Ta2I10}}}$

它也可以由五氧化二鉭和三碘化鋁化合而成：

　
: ${\ce {{3Ta2O5}+ 10AlI3 -> {3Ta2I10}+ 5Al2O3}}$

如對許多 Nb 和 Ta 的五鹵化物所觀察到的，其結構已經通過 X 射線晶體學驗證，是雙八面體形分子構型。

## 反應

五碘化鉭在乙腈中可以和五苯酚鉭發生配體交換反應，生成 Ta (OC6H5)nI5－n，其中 Ta (OC6H5)I4·CH3CN 已被分離出來；它和五乙醇鉭在乙腈中反應，可以得到 TaOI3·CH3CN。

它和金屬鉭粉、五氯化鉭在 450 °C 反應，可以得到 TaI2Cl2 它在 450 °C 以上和氧氣反應，可以得到五氧化二鉭。它可以被鋅或鎘在高溫下還原為金屬鉭。

　
: ${\ce {{Ta2I10}+ {5Zn}-> {5ZnI2}+ {2Ta}}}$

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Fabio Marchetti, Guido Pampaloni. Interaction of niobium and tantalum pentahalides with O-donors: coordination chemistry and activation reactions. Chem. Commun. 2012, **48** (5): 635–653 [2020-12-10]. ISSN 1359-7345. doi:10.1039/C1CC14592D （英語）.
* Xiuquan Zhou, Christophe P. Heinrich, Martin Kluenker, Stephanie Dolique, Derek L. Mull, Cora Lind. Non-hydrolytic sol–gel synthesis of tantalum sulfides. Journal of Sol-Gel Science and Technology. 2014-03, **69** (3): 596–604 [2020-12-10]. ISSN 0928-0707. doi:10.1007/s10971-013-3262-8 （英語）.
碘化钾

**碘化鉀**（英文：Potassium iodide，實驗式：KI），俗稱**鉀碘**。是一種無機化合物，用於製備有機碘化物等，並用作化學試劑。

## 物理性質

為無色或白色立方晶體。無臭，有濃苦鹹味。熔點 681℃，沸點 1330℃。易溶於水，溶於乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨，微溶於乙醚。其水溶液呈中性或微鹼性。

## 結構，製備和屬性

碘化鉀是一種離子化合物，K+I−。該化合物在工業中可通過氫氧化鉀和碘反應進行製備。

### 無機化學

由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子 I −可被強氧化劑如氯氣等氧化為 I2 單質：

　
: 2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

該反應可用於天然產物當中提取碘。空氣也可以氧化碘離子，當 KI 樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。

如同其他的碘鹽，KI 和單質碘反應可以形成 I3−： 

　
: KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同於 I2，I3−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI3 水溶液，即「Lugol 溶液」，可用於消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

　
: KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

碘化鉀可以催化過氧化物的分解。

### 有機化學

KI 在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。
 例如：

另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。

此外，碘化鉀試紙可以檢驗 O3 的存在。

## 藥用

各國會針對核能電廠周邊住民發放或儲備碘片，其主要成份為不具放射性之碘 - 127 與鉀結合形成的碘化鉀，在核電廠因災害而輻射外洩時，讓周邊住民服用碘片，可使碘 - 127 在甲狀腺裡飽和，減少甲狀腺對放射性碘 - 131 的吸收。但需在遭受游離碘輻射暴露時，於四小時內服用才有效果，且無法防止碘 - 131 以外的游離輻射及放射性同位素。一般人未經指示，不當服用會引起甲狀腺亢進症狀。

## 參見

* 大象牙膏

## 參考資料
碘化钾汞

**碘化汞鉀**（化學式：K2HgI4），也稱**四碘合汞酸鉀**、**四碘合汞 (II) 酸鉀**，是黃色的、有潮解性的晶體，有毒。密度 4.25g/cm3，溶於水、乙醇、乙醚和丙酮。

0.09mol/L 碘化汞鉀與 2.5mol/L 氫氧化鉀的混合溶液稱為**奈斯勒試劑**（**Nessler 試劑**、**Neßler 試劑**）或**鹼性碘化汞鉀試液**，由 Julius Neßler 首先使用，與氨作用產生黃色或棕色（高濃度時）沉澱，是鑑定試樣中氨的常用試劑。靈敏度大約為 0.3μg NH3/2μL。

　
: NH4+ + 2[HgI4]2− + 4OH− → HgO·Hg(NH2)I + 7I− + 3H2O

向熱濃氯化汞溶液中加入濃碘化鉀溶液，直至產生的碘化汞沉澱全部溶解為止，生成碘化汞鉀。過濾，再加入氫氧化鉀和少量的氯化汞，冷卻、稀釋，便得到奈斯勒試劑。

## 化學性質

碘化汞鉀可以和氯磺酸反應，生成四氯磺酸根合汞 (II) 酸鉀（K2[Hg(SO3Cl)4]）。

## 用途

* 檢驗銨根離子。
* 製備**四碘合汞 (II) 酸銀 (I)**：Ag2[HgI4]，在 45～50℃由黃色可逆地變為紅色。

　
: 2 AgNO3 + K2[HgI4] → Ag2[HgI4]↓ + 2 KI

* 製備**四碘合汞 (II) 酸銅 (I)**：Cu2[HgI4]，在 71℃由紅色變為黑紫色。

　
: 2 CuSO4 + K2[HgI4] + SO2 + 2 H2O → Cu2[HgI4] + K2SO4 + 2 H2SO4

## 參考資料
碘化铁

**碘化鐵**是一種無機化合物，化學式為 FeI3。它是一種熱力學不穩定的化合物，難以製備。然而在沒有空氣和水的情況下，碘化鐵已被少量合成。

## 製備

鐵 (III) 和碘化物傾向於發生氧化還原反應，其中 Fe3+ 還原為 Fe2+ 且 I-被氧化為 I2。該反應可避免，並且可以通過光化學反應合成碘化鐵。在氬氣環境下，五羰基鐵與過量的碘在正己烷中反應，釋放一氧化碳並形成錯合物二碘化四羰基合鐵 (II)，呈淺紅色溶液。

　
: Fe(CO)5 + I2 → Fe(CO)4I2 + CO

該錯合物在過量的碘和光存在時，在 - 20°C 下進行光化脫羰基作用。隨著一氧化碳的進一步釋放，會沉積一層黑色的 FeI3 薄膜。

　
: 2 Fe(CO)4I2 + I2 —_hv._→ 2 FeI3 + 8 CO

## 反應性

碘化鐵是亞穩態的，易於光誘導分解為碘化亞鐵和碘。

　
: 2FeI3 —_hv._→ 2FeI2 + I2

碘化鐵具有極強的吸濕性，四氫呋喃、乙腈、吡啶和水等溶劑也會促進該反應。微溶於二氯甲烷。它與碘化物反應形成四碘鐵酸根 (III) 離子。

　
: FeI3 + I− → FeI4−

碘化鐵與某些氯代烷發生配基交換或複分解，可逆反應形成氯化鐵和相應的碘代烷。

　
: FeI3 + 3RCl ⇌ FeCl3 + 3RI

FeI3 的錯合物（如橙色尿素錯合物）可以在配位基存在下由 FeI2 和 I2 間接製備，甚至可以由含碘配位基的鐵粉製備。

## 參見

* 碘化亞鐵

## 參考資料
碘化铁(I)

**碘化鐵 (I)** 是一種無機化合物，化學式為 FeI。

碘化鐵 (I) 不穩定，可以通過 Fe (CO)2I 的熱分解得到。在高壓（123~360 GPa）下，它的空間群為 P1，晶胞參數 a=4.257, b=4.256, c=4.262, α=100.9°。對其繼續加壓，FeI 的 Fe 原子變為電子的接受體，接受來自碘的電子。

## 參考資料
碘化铅(II)

**碘化鉛**（化學式：**PbI2**），是鉛最常見的碘化物。在室溫下為黃色固體，經加熱後會變為磚紅色。在水中溶解度低，但可溶於熱水。

## 製備

將硝酸鉛水溶液與碘化鉀水溶液混合後，即產生碘化鉛沉澱與硝酸鉀水溶液：

　
: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 ↓ + 2 KNO3

碘化鉛也可藉由將鉛與氫碘酸反應製得：

　
: Pb + 2 HI → PbI2 ↓ + H2 ↑

## 參見

* 鉛
* 碘化物

## 參考來源
碘化铈

**碘化鈰**是一種無機化合物，化學式為 CeI3。

## 製備

碘化鈰可由氧化鈰 (III) 和碘化銨反應得到。

## 儲存

避光乾燥保存。

## 參考資料
碘化铊(I)

**碘化亞鉈**是一種無機化合物，化學式為 TlI。它是少數不可溶的金屬碘化物之一，其它包括 AgI、CuI、SnI2、SnI4、PbI2 和 HgI2。

## 化學性質

TlI 可以在水溶液中由可溶鉈鹽和碘化物的複分解反應而成。它也可以由用乙酸亞鉈促進苯酚的碘化而成，以副產物的形式出現。

所有將 TlI 氧化，產生碘化鉈 (III) 的嘗試都失敗了。它們形成三碘化鉈，Tl+I3−。

## 物理性質

TlI 在室溫下是黃色的，具有斜方晶系，可看作是扭曲的 NaCl 結構。據信扭曲的結構是由有利的鉈 - 鉈相互作用引起的，最接近的 Tl-Tl 距離為 383pm。在 175 °C 下，黃色的碘化亞鉈晶體變成紅色的 CsCl 晶體。這種相變伴隨著電導率的大約兩個數量級的躍遷。往 TlI 摻雜其它鹵化物（如 RbI、CsI、KI、AgI、TlBr 和 TlCl），可以將 CsI 結構穩定到室溫。因此，在某些環境下，雜質的存在可能是立方相和斜方相的 TlI 相共存的原因。 在 160 kbar 的高壓下，TlI 會變成金屬性導體。在 LiF，NaCl 或 KBr 襯底上生長的奈米 TlI 薄膜具有立方石鹽結構。

## 應用

碘化亞鉈可以添加到水銀弧光燈中，改善性能。所產生的光主要在可見光譜的青色部分中，被水吸收得最少，因此可用於水下照明。碘化亞鉈也可以與 NaI 或 CsI 一起痕量使用，以生產用於輻射探測器的閃爍體探測器。

## 天然存在

天然的碘化亞鉈礦物只是最近才發現的，是一種正交晶型的多晶形物，稱為 nataliyamalikite。它起源於火山噴氣孔。

## 安全性

和其它鉈化合物一樣，碘化亞鉈有劇毒。

## 參考資料

## 外部連結

* Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press. 2011. ISBN 978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英語）.
碘化铋

**碘化鉍**是綠黑色晶體，化學式 BiI3。

## 晶體結構

碘化鉍的晶體結構特殊，晶胞中碘按六方最密堆積，鉍隔一層填充於三分之二的八面體空隙，形成一種層狀結構。

## 合成

碘化鉍可直接從單質合成，加熱碘和鉍的混合粉末：

　
: 2Bi＋3I2　→　2BiI3

也可用氫碘酸溶解氧化鉍得到碘化鉍：

　
: Bi2O3(s)＋6HI(aq)　→　2BiI3(s)＋3H2O(l)

## 反應

碘化鉍不溶於水，可用碘離子定性檢驗溶液中的 Bi3+，得黑色沉澱。

與 I-溶液共熱，碘化鉍溶解生成配陰離子：

　
: 2 NaI＋BiI3　→　Na2[BiI5]

## 參考資料
碘化铍

**碘化鈹**是一種無機化合物，化學式為 BeI2。它的潮解性很強，與水劇烈反應，生成氫碘酸。

## 反應

碘化鈹可以由金屬鈹與碘單質加熱到 500°C 至 700°C 時製得：:

　
: Be + I2 → BeI2

碘化鈹也可由碳化鈹在氣相中與碘化氫反應製得：

　
: Be2C + 4 HI → 2 BeI2 + CH4

碘化鈹中的碘離子很容易被其他鹵素取代。它與氟氣反應生成氟化鈹和氟化碘，與氯氣反應生成氯化鈹，與溴單質反應生成溴化鈹。碘化鈹與其他氧化劑例如氯酸鹽和高錳酸鹽劇烈反應生成紫色的碘蒸氣。碘化鈹固體或蒸汽在空氣中都是易燃的。

## 參考資料
碘化铒

**碘化鉺**是一種鉺的碘化物，化學式為 ErI3。

## 製備

碘化鉺可由氧化鉺和氫碘酸反應，結晶出水合物。水合物和碘化銨加熱，得到無水物。

　
: Er2O3 + 6 HI → 2 ErI3 + 3 H2O

## 參考文獻
碘化铕

**碘化銪**是一種銪的碘化物，化學式為 EuI3。它可以由氧化銪和氫碘酸反應，並從溶液中析出 EuI3·9H2O。試圖將九水合物用碘化銨處理，只會得到碘化亞銪（EuI2）。碘和銪的反應生成 EuI2 和少量的 EuI3，EuI3 在 580°C 生成的同時發生分解。

## 參考文獻
碘化铕(II)

**碘化亞銪**是一種無機化合物，是銪的碘化物之一，化學式為 EuI2。它在 X 射線下發出紫色螢光。

## 製備

銪和碘化銨在液氨中於 200 K 反應，可以製得正交晶系的碘化亞銪。碘化銪九水合物和碘化銨反應，經過 NH4Eu2I5 中間體，最終也能產生碘化亞銪。

## 參考文獻
碘化铕_(消歧义)

**碘化銪**（英語：Europium iodide）可能指：

* 二碘化銪，別名碘化亞銪
* 三碘化銪，簡稱做碘化銪
碘化铜(I)

**碘化亞銅**（化學式：CuI），即**碘化銅 (I)**，白色或無色反磁性粉末，不純時常為棕色。室溫下為閃鋅礦結構，應用很廣。難溶於水和酸，因形成配合物而易溶於氨水、碘化鉀和氰化鉀溶液中。自然界中以碘銅礦形式存在。

## 製備

可溶銅 (II) 鹽與碘化鉀或碘化鈉溶液混合，生成的碘化銅很不穩定，立即分解，得到白色的碘化亞銅沉澱和碘單質。這是實驗室中製備碘化亞銅的常用方法，也是分析化學中滴定法測定銅的基礎。

　
: : 2 Cu2+ + 4 I− → 2 CuI + I2

加熱銅和碘的混合物，銅與熱濃氫碘酸反應，或碘離子與氯化亞銅的鹽酸溶液反應都可以得到碘化亞銅。

## 性質

碘化亞銅幾乎不溶於水（0.00042 g/L，25°C），也不溶於酸，但可以和碘離子繼續配位，生成直線型的 [CuI2]−離子，從而溶於碘化鉀或碘化鈉溶液中。得到的溶液經稀釋又得到碘化亞銅沉澱，因此可用於純化碘化亞銅樣品。

## 結構

與其它鹵化亞銅（不穩定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結構（ɣ-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至 390°C 時轉變為纖鋅礦結構（β-CuI），若溫度高於 440°C，則以氯化鈉型結構存在（α-CuI）。由於碘化亞銅中的銅 - 鹵素鍵鍵長（2.338 Å）大於另外兩個鹵化亞銅，故碘化亞銅的這兩個轉變溫度比氯化亞銅和溴化亞銅的相應轉變溫度都要低。

高溫下，三種鹵化亞銅的蒸汽中都存在相當數量的環狀三聚體（Cu3X3），也有鹵化亞銅的四聚體存在。

## 用途

碘化亞銅的用途很廣泛，可用作有機合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。在 1,2 - 或 1,3 - 二胺配體存在下，碘化亞銅可以催化溴代芳烴、溴代雜環化合物和乙烯基溴轉化為相應碘化物的反應。反應一般在二噁烷溶劑中進行，以碘化鈉作為碘化試劑。芳香碘化物一般比對應的氯化物和碘化物活潑，因此，碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯反應，例如 Heck 反應、Sonogashira 反應，Stille 反應、Suzuki 反應及 Ullmann 反應。2 - 溴 - 1 - 辛烯 - 3 - 醇與 1 - 壬炔在二氯雙 (三苯基膦) 合鈀 (II)、氯化亞銅和二乙胺存在下，發生偶聯反應生成 7 - 亞甲基 - 8 - 十六碳 - 6 - 醇。

## 參見

* 氟化亞銅、氯化亞銅、溴化亞銅、氰化亞銅
* 碘化銀、碘化亞金

## 參考資料
碘化铝

**碘化鋁**、**三碘化鋁**是鋁的碘化物，化學式為 AlI3，可通過單質化合或鋁與碘化氫反應製取。碘化鋁為強路易斯酸，具腐蝕性，且水解也會生成腐蝕性的碘化氫，需要隔絕空氣儲存。

## 化學性質

碘化鋁可以在空氣中燃燒，產生桔紅色火焰，其蒸汽和空氣混合可以爆炸。

　
: 4 AlI3 + 3 O2 → 2 Al2O3 + 6 I2

## 用途

### 有機合成

碘化鋁可打斷特定的 C-O 和 N-O 鍵，使芳香醚的醚鍵斷裂，環氧化合物脫氧。

## 參考資料
碘化铟

**碘化銦**是一種無機化合物，化學式為 InI3，它是淺黃色晶體，熔化後變為暗棕色。它可由銦和碘加熱反應製得：

　
: 2 In + 3 I2 → 2 InI3

碘化銦在固態以二聚體 In2I6 的形式存在，它屬於單斜晶系 _P_21/_c_ 空間群。其晶體常以孿晶的形式存在。

它可以和二甲基亞碸形成加合物，這種物質具有 [InI2(Me2SO)4][InI4] 的結構。它和氨基鉀反應，生成白色的氨基銦 (III)。

## 參考文獻
碘化铥

**碘化銩**是一種銩的碘化物，化學式為 TmI3。屬六方晶系。

## 製備

碘化銩可由金屬銩和碘化汞加熱反應得到：

　
: 2 Tm + 3 HgI2 → 2 TmI3 + 3 Hg

反應中生成的單質汞可以通過蒸餾除去。

從溶液中結晶出的碘化銩水合物可以和碘化銨加熱，得到無水物。

## 性質

碘化銩水合物在空氣中加熱，得到 TmOI。無水碘化銩和金屬銩共熱，得到 TmI2：

　
: 2 TmI3 + Tm → 3 TmI2

## 參考文獻
碘化铬

**碘化鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrI3。它是黑色固體，可用於製備其它鉻化合物。

碘化鉻和氯化鉻同構，其雙層晶格中有著立方最密填充排列。鉻為八面體配位。

## 製備和性質

碘化鉻可由鉻和過量的碘反應得到，反應在 500 °C 進行：

　
: 2 Cr + 3 I2 → 2 CrI3

碘化鉻在 700 °C 分解，升華出碘化亞鉻，碘化亞鉻的重新碘化可以提純碘化鉻。

在室溫時，碘化鉻對氧和水蒸氣穩定，但在 200 °C 和氧反應，析出碘。碘化鉻的溶解性類似於氯化鉻，由於 Cr (III) 的動力學惰性，碘化鉻僅緩慢溶解。但加入碘化亞鉻，可以加速其溶解。

## 參考文獻
碘化铵

**碘化銨**（英文：Ammonium iodide），化學式為 NH4I。常溫下呈無色結晶或顆粒。可溶於水、醋酸、氨，易溶於乙醇、丙酮；微溶於乙醚。碘化銨加熱後昇華，其氣體遇光及空氣會出現游離碘而呈黃色或褐色。

## 化學性質

碘化銨受熱分解：

　
: ${\ce {2NH4I -> 2NH3 + I2 + H2 ^}}$

## 參考文獻
碘化银

**碘化銀**（AgI）為碘和銀的化合物，黃色粉末（~558 °C 分解），見光分解，並大量吸熱，先變灰後變黑，不溶於水和氨水，用於照相術和人工降雨的晶核。

## 製備

碘化銀可以通過硝酸銀與碘化鉀反應獲得，同時會產生硝酸鉀，化學反應方程式為：

　
: ${\ce {AgNO3 + KI -> AgI v + KNO3}}$

也可以通過硝酸銀與氫碘酸反應，生成碘化銀與硝酸:

　
: ${\ce {AgNO3 + HI -> AgI v + HNO3}}$

或者說是銀陽離子與碘陰離子反應 (只不過銀離子通常由硝酸銀提供):

　
: ${\ce {Ag+ + I- -> AgI v}}$

或者銀單質直接與氫碘酸反應，生成碘化銀與氫氣:

　
: ${\ce {Ag + HI -> 2AgI v + H2 ^}}$

## 性質

作為銀的鹵化物，碘化銀易遇光分解，其遇光分解會產生碘與銀單質，化學反應方程式為：

　
: ${\ce {AgI ->[light] Ag v + I v}}$

## 參考資料
碘化铽

**碘化鋱**（化學式：TbI3）是一種無機化合物，為吸濕性固體，熔點 946℃。

## 製備

碘化鋱可由碘和金屬鋱反應得到：

　
: 2 Tb + 3 I2 → 2 TbI3

碘化鋱的水合物可以從溶液中結晶出來，如利用氫碘酸和鋱、氧化鋱、氫氧化鋱或碳酸鋱反應：

　
: 2 Tb + 6 HI → 2 TbI3 + 3 H2↑

　
: Tb2O3 + 6 HI → 2 TbI3 + 3 H2O

## 參考文獻
碘化锂

**碘化鋰**（化學式：LiI）是鋰的碘化物，為易潮解的白色晶體，露置於空氣時易被氧化為碘而發黃。硝酸、硫酸或鹽酸也可以將碘化鋰溶液氧化出碘。它易溶於水，可以從水溶液中析出多種水合物。無水物會和碘繼續反應生成 LiIn 多碘化物，也可以和氯氣反應生成混合鹵化物。

工業上和實驗室中製備碘化鋰都是將碳酸鋰或氫氧化鋰水合物溶解在新制的氫碘酸中，然後蒸發濃縮溶液得到晶體。也可以利用碘化銨與鋰在液氨中的反應得到碘化鋰，其他產物是氨和氫氣。

　
: 2Li + 2NH4I → 2LiI + 2NH3 + H2

純化碘化鋰時，可以將水合物於真空加熱乾燥脫水、升華，也可以將水合物放在碘化氫氣氛中乾燥，加熱至熔融並通入氫氣，以除去碘化氫遺留下的碘。

碘化鋰用作高溫和長壽命電池中的電解質，也用於烴類的催化脫氫反應中。

## 參見

* 鋰電池

## 參考資料
碘化锆(IV)

**四碘化鋯**是一種無機化合物，化學式為 ZrI4。它是橙色固體，遇水分解。它是金屬鋯提純的重要中間體。

## 結構

和大多數二元金屬鹵化物一樣，它具有聚合物結構。X 射線衍射表明，該化合物是由八面體 Zr (IV) 中心組成的聚合物，其單體具有一對末端 I−配體和四個 I−橋配體。 Zr-I 的距離為 2.692（末端）和 3.030 Å。

## 結構與反應

四碘化鋯具有揮發性，以 ZrI4 四面體分子的形式升華。它可由金屬鋯粉和碘的化合物反應製得。

　
: Zr + 2 I2 → ZrI4

四碘化鋯在熱金屬絲上的熱分解反應是工業上金屬鋯商業化生產的第一個反應。晶棒法由 Anton Eduard van Arkel 和 Jan Hendrik de Boer 在 1925 年提出。

## 簇合物

Zr-I 可以形成簇合物，如 Zr6I12C、CsZr6I14C 等，後者由四碘化鋯、鋯、石墨和碘化銫於 850°C 的反應製得。B、Al、Si 鍵合的 Zr-I 簇也有報導。

## 參考文獻
碘化锌

**碘化鋅**（化學式：ZnI2）是鋅的碘化物，為無色晶體或白色粉末，有碘析出時會發黃。

## 性質

無色晶體，容易從空氣中吸水。很易溶於水，可溶於乙醇、丙酮和液氨，微溶於乙醚。二水合物和四水合物是已知的，熔點分別為 27°C 和−7°C。氨合物分別具有 6、5、4 和 2 分子氨。碘化鋅的固體和熔體的導電性均較差。

在 1150°C 左右時，碘化鋅蒸氣開始分解為鋅（或一碘化鋅）和碘。它比其他鹵化物更為活潑。加熱時可被氫氣還原。室溫下與氧和水反應，生成氧化鋅和碘。露置於空氣中見光析出碘變為棕色。加熱時與氧作用或在室溫下與二氧化氮作用也得到同樣的產物。它能將硫酸還原為二氧化硫，並放出碘。

水溶液中存在如下微粒：八面體型的 [Zn (H2O)6]2+、[ZnI(H2O)5]+ 和四面體型的 ZnI2(H2O)2、ZnI3(H2O)−、ZnI42−。

正常生成的晶體中包含著由碘形成的六配位鋅，在層型結構中呈六方密堆積（碘化鎘型結構）或立方密堆積（氯化鎘型結構）。四方晶系的碘化鋅的晶體結構與氯化鋅和溴化鋅相同，鋅為四配位，四個鋅碘四面體共用三個頂點形成 ${\rm {\ Zn_{4}I_{10}}}$ 的結構單元，類似於十氧化四磷的結構。

對電子衍射光譜和紅外光譜研究表明，碘化鋅在氣相中為線性分子，Zn-I 鍵長 238 pm。

## 製取

* 可由鋅和碘一起加熱或在水溶液中反應 製得。
* 更好的方法是把碘的乙醚溶液，在鋅存在的條件下進行回流， 然後在減壓條件下，溫熱產物以除去乙醚，最後在 400℃升華製取碘化鋅。

　
: ${\rm {\ Zn+I_{2}\rightarrow ZnI_{2}}}$

* 由碘化鋇與硫酸鋅溶液作用而製得。

　
: ${\rm {\ BaI_{2}+ZnSO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnI_{2}}}$

## 用途

用作有機合成催化劑、防腐劑、電解液 和分析試劑等。與四氧化鋨聯用可用於電鏡觀察的染色，該方法稱為碘化鋅 - 鋨酸染色法。

## 參考資料
碘化锔

**三碘化鋦**是鋦的碘化物，化學式 CmI3。

## 製備

三碘化鋦可以由鋦和碘直接反應而成。

　
: ${\ce {2 Cm + 3 I2 -> 2 CmI3}}$

它也可以由三氯化鋦和碘化銨反應而成。

　
: ${\ce {CmCl3 + 3 NH4I -> CmI3 + 3 NH4Cl}}$

## 性質

三碘化鋦是由 Cm3+ 和 I−組成的離子化合物。它是三方晶系的，空間群 R3 (No. 148)，晶格參數 _a_= 744 pm 和 _c_= 2040 pm。它的晶體結構和碘化鉍一樣。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: _Curium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_9).
碘化锕

**碘化錒**是一種無機化合物，化學式為 AcI3。

## 製備

碘化錒可由氧化錒和碘化鋁在 600~700℃加熱得到。

## 參考資料
碘化锗

**碘化鍺**是鍺和碘形成的化合物。一共有兩種碘化鍺：二碘化鍺 GeI2 和四碘化鍺 GeI4。

**二碘化鍺**是一種黃色晶體，融化時分解。它的密度為 5.37 g/cm3，在 240 °C 下的真空升華。

**四碘化鍺**是一種紅橙色晶體，熔點為 144 °C ，沸點則為 440 °C （分解）。它的密度為 4.32 g/cm3。它可溶於像是二硫化碳、氯仿和苯的非極性溶劑。

## 參考資料
碘化锡

**碘化錫**，又稱**四碘化錫**，是一種無機化合物，化學式 SnI4。這種四面體構型的分子會形成一種亮橙色晶體，可溶於非極性溶液，如苯。

這種化合物一般是由碘和錫直接化合而成:

　
: Sn + 2 I2 → SnI4

碘化錫在水中水解。在氫碘酸里，碘化錫會與氫碘酸反應，生成罕見的六碘錫酸根:

　
: SnI4 + 2 I− → [SnI6]2−

## 參見

* 碘化亞錫
* 四氯化錫

## 參考資料