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碘化锡(II)

**碘化亞錫**是一種無機化合物，化學式為 SnI2。它是單斜晶系的晶體，空間群 _C_2/_m_。

## 製備

碘化亞錫可由錫和氫碘酸反應得到：

　
: Sn + 2 HI → SnI2 + H2↑

也能由複分解反應製備：

　
: SnCl2 + 2 KI → SnI2↓ + 2 KCl

## 性質

碘化亞錫易溶於氫碘酸（水溶液），難溶於液態碘化氫。在乙醚中可以被鎂還原為錫。加熱時也能被氫氣還原為單質。

在有機溶劑中，碘化亞錫可以和一些碘化物反應，生成三碘合錫 (II) 酸鹽：

　
: CH3NH3I + SnI2 → CH3NH3SnI3

## 參考文獻
碘化锫

**三碘化鉳**是鉳的碘化物，化學式 BkI3。

## 性質

三碘化鉳是三方晶系的黃色固體，空間群 R3 (No. 148)，晶格參數 _a_= 758.4 pm 和 _c_= 2087 pm。它的晶體結構和碘化鉍一樣。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* David E. Hobart, Joseph R. Peterson: _Berkelium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1444–1498 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_10).
碘化锰

**碘化錳**是一種粉色固體，可溶於水，化學式為 MnI2。

碘化錳可以用作粉色塗料，或者作為 Mn2+ 或 I−的來源。它通常在照明行業中使用。

## 製備

無水的碘化錳 (II) 可以通過錳和碘在乙醚中直接化合得到：

　
: Mn + I2 —Et2O→ MnI2

其一水合物則利用氫碘酸與碳酸錳的反應即可製備。

## 配合物

碘化錳可以形成 [MnI4]2-配陰離子。

## 參考資料
碘化镁

**碘化鎂**是一種無機化合物，理論上化學式為 MgI2。由於通常含有結晶水，它的化學組成可以表示為 MgI2(H2O)x。這些鹽是典型的離子化合物，易溶於水。碘化鎂的商業用途較少，但它可用作有機合成的試劑。

## 反應

碘化鎂可以由氧化鎂、氫氧化鎂或碳酸鎂與氫碘酸反應製得：

　
: MgO + 2 HI → MgI2 + H2O

　
: Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O

　
: MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O

碘化鎂在氫氣氣氛中即使加強熱也是穩定的，但在空氣中常溫下就會分解，並因為產生了碘單質而變成棕色。在空氣中加熱時，它完全分解成氧化鎂。

此外還可以將碘的粉末與鎂粉混合來製備碘化鎂。如果想獲得無水碘化鎂，此反應需要在嚴格無水的環境中進行，例如可以使用無水乙醚作為溶劑。也可以將 MgI2·8H2O 先後在乾燥的碘化氫和氮氣氣流中加熱脫水來製備無水碘化鎂。

碘化鎂也可溶於許多有機溶劑，例如醇。它溶於液氨可得到 MgI2·6NH3 和 MgI2·3NH3 這兩種加合物。

## 應用

在 Baylis-Hillman 反應中使用碘化鎂可以獲得含有 Z 型的乙烯基的化合物。

## 參考資料
碘化镅(II)

**二碘化鋂**，或**碘化鋂 (II)**（IUPAC：Americium (II) iodide），是一種無機化合物，化學式為 AmI2。它是一種黑色固體，以與溴化鍶相同的圖案結晶。

## 製備

二碘化鋂可由金屬鋂和碘化汞的在氬氣中的化學反應製得：

　
: ${\ce {Am + HgI2 -> AmI2 + Hg}}$

## 性質

二碘化鋂是一種離子化合物，由 Am2+ 和 I-離子組成。二碘化鋂的晶體結構與二碘化銪同構，同屬單斜晶系，晶格參數為 a=7.677±0.003 Å, b=8.311±0.004 Å，c=7.925±0.003 Å，β=98.46±0.03°。

## 參考資料
碘化镍

**碘化鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiI2，其無水物是黑色固體，可以迅速地溶於水，產生藍綠色水合物的溶液。而六水合物為藍綠色的固體，含有 [Ni (H2O)6]2+ 陽離子。

## 製備

無水 NiI2 能夠迅速形成水合物。將一氧化鎳、氫氧化鎳 (II) 或碳酸鎳溶於氫碘酸，可以得到碘化鎳的水合物。無水物可由水合物加熱得到，也可通過碘和鎳粉的反應得到。

　
: Ni(OH)2 + 2 HI → NiI2 + 2 H2O

　
: Ni + I2 → NiI2

## 用途

在工業上，碘化鎳可作為羰基化反應的催化劑。

## 參考文獻
碘化镓

**碘化鎵**是一種無機化合物，化學式為 GaI3，它是鎵最常見的碘化物。在砷化鎵晶體生長所用的化學氣相傳遞法中，用碘作為傳遞劑。碘化鎵也可以雙聚分子的形式存在， Ga2I6。

碘化鎵可以被鎵還原為綠色固體「碘化鎵 (I)」，該物種的性質尚不清楚，但對鎵 (I) 和鎵 (II) 的化合物的製備是有用的，並且可以用於有機合成。

## 參考文獻

## 參見

* 鹵化鎵
碘化镝

**碘化鏑**是一種鏑的碘化物，化學式為 DyI3。

## 製備

碘化鏑可由氧化鏑和氫碘酸反應，結晶出水合物。水合物和碘化銨加熱，得到無水物。

　
: Dy2O3 + 6 HI → 2 DyI3 + 3 H2O

## 參考文獻
碘化镥

**碘化鎦**是一種鎦的碘化物，化學式為 LuI3。

## 製備

碘化鎦可由金屬鎦和碘化汞加熱反應得到：

　
: 2 Lu + 3 HgI2 → 2 LuI3 + 3 Hg

反應中生成的單質汞可以通過蒸餾除去。

從溶液中結晶出的碘化鎦水合物可以和碘化銨加熱，得到無水物。

## 參考文獻
碘化镧

**碘化鑭**是一種無機化合物，化學式為 LaI3。

## 製備

* 碘化鑭可以由單質直接化合得到：

　
: : ${\mathsf {2La+3I_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ 2LaI_{3}}}$

* 也可由氧化鑭和碘化銨加熱反應得到：

　
: : ${\mathsf {La_{2}O_{3}+6NH_{4}I\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2LaI_{3}+6NH_{3}+3H_{2}O}}$

## 反應

碘化鑭、磷酸鑭和二氧化矽在 800℃下反應，生成三碘化磷：

　
: 5 LaI3 + 3 LaPO4 + 8 SiO2 → 3 PI3 + 3 I2 + 4 La2Si2O7

用 THF 萃取 LaI3 可以得到無色的 LaI3(THF)4。

## 參考資料
碘化镨

**碘化鐠**是一種無機化合物，化學式為 PrI3。

## 製備

碘化鐠可由氧化鐠 (III) 和碘化銨反應得到。

## 參考資料
碘化镱

**碘化鐿**是一種鐿的碘化物，化學式為 YbI3。

## 製備

碘化鐿可由金屬鐿和碘在 500°C 和 30 atm 碘的壓力下反應得到。

　
: 2 Yb + 3 I2 → 2 YbI3

氧化鐿、氫氧化鐿或碳酸鐿和氫碘酸反應，得到碘化鐿的水溶液。

　
: Yb(OH)3 + 3 HI → YbI3 + 3 H2O

從溶液中結晶出的碘化鐿水合物可以和碘化銨加熱，得到無水物。

## 反應

碘化鐿加熱分解成二碘化鐿：

　
: 2 YbI3 → 2 YbI2 + I2

## 參考文獻
碘化𬭸

**碘化鏻**是一種化合物，化學式為 PH 
4I。它含有未取代的鏻陽離子（PH+ 
4）。碘化鏻通常用作磷化氫的儲存劑和用磷取代有機分子的試劑。

## 製備

碘化鏻是由四碘化二磷（P 
2I 
4）在 80 °C 下用磷和水使其昇華製備。

由碘化氫和磷化氫直接化合：

　
: PH 
3 + HI ⇌ PH 
4I

向白磷和三碘化磷的混合物中加水得到：

　
: 3P 
4 + 2PI 
3 + 24H 
2O → 6PH 
4I + 8H 
3PO 
4

## 性質

### 結構

其晶體結構具有四方空間群 P4/nmm，是 NH4Cl 晶體結構的扭曲版本，晶胞的尺寸約為 634×634×462pm。體系中的氫鍵導致 PH+ 
4 陽離子有方向性，使氫原子指向 I− 
陰離子。

### 化學性質

在 62°C 和大氣壓下，碘化鏻會昇華並可逆分解為磷化氫和碘化氫。在空氣中緩慢氧化生成碘和五氧化二磷。它具有吸濕性，會水解成磷化氫和碘化氫：

　
: PH 
4I ⇌ PH 
3 + HI

通過將水溶液與氫氧化鉀混合，可以從碘化鏻中脫除磷化氫氣體：

　
: PH 
4I + KOH → PH 
3 + KI + H 
2O

在非極性溶液中與碘和溴反應生成對應鹵化磷：

　
: 2PH 
4I + 5I 
2 → P 
2I 
4 + 8HI

碘化鏻是有機化學中一種強有力的取代試劑，例如它可以通過取代將吡啶鎓轉化為膦。1951 年，Glenn Halstead Brown 發現碘化鏻與乙醯氯反應生成未知的膦衍生物，可能是 CH 
3C(=PH)PH 
2 · HI。

## 參考資料

## 延伸閱讀

1. Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
3. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр.. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
4. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр.. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
碘坑

**碘坑**，是由於反應爐堆芯中短壽命中子毒物的累積而導致核反應爐反應性降低。主要原因是主要由 135 I 的自然衰變產生的同位素 135 Xe 。 135 Xe 是已知最強的中子吸收劑。135I 也是弱中子吸收劑。當 135 Xe 在反應爐的燃料棒中積聚時，它會吸收大量引發核反應的中子，從而顯著降低其反應性。

反應爐中 135 I 和 135 Xe 的存在是控制棒位置改變後引起功率波動的主要原因之一。

作為中子毒物的短壽命裂變產物的積累稱為**反應爐中毒**或**氙中毒**。穩定或長壽命中子毒物的積累稱為**反應爐結渣**。

## 裂變產物衰變和消耗

常見的裂變產物之一 135 Te 經歷半衰期為 19 秒的 β 衰變變為 135 I 。 135 I 本身就是弱中子吸收劑。它以與裂變速率或熱功率成正比的速率在反應爐中積累。 135 I 經歷半衰期為 6.57 小時的 β 衰變為 Xe-135。鈾直接裂變產物中 135 Xe 約占 6.3%；大約 95% 的 135 Xe 來自 135 I 的衰變。

135 Xe 是已知最強大的中子吸收劑，熱中子截面為 2.6×10 6barns, 所以它就像一種「毒藥」，可以減緩或停止鏈式反應。這是在曼哈頓計劃建造的最早用於生產鈽的核反應爐中發現的。因此，設計者在設計中採取措施增加了反應爐反應性（每次裂變中產生的能引起下一次核分裂的中子數量） 來避免氙 - 135 積累造成的停堆。 135 Xe 引起的反應爐中毒現象在車諾比災難中扮演了重要角色。 

通過中子俘獲， 135 Xe 被轉化（「燃燒」）為 136 Xe ，後者實際上穩定並且不會顯著吸收中子。

消耗率與中子通量成正比，中子通量與反應爐功率成正比；以兩倍功率運行的反應爐將具有兩倍的氙 - 135 燃燒率。產生率也與反應爐功率成正比，但由於 135 I 的半衰期，這個速度取決於過去幾個小時的_平均功率_。

因此，以恆定功率長期運行的反應爐具有穩定的氙 135 穩態平衡濃度，但當_降低_反應爐功率時， 135 Xe 濃度可以增加到足以停堆的程度。此時沒有足夠的中子來抵消 135 Xe 對它們的吸收，也沒有核反應產生氙 - 135，反應爐必須保持停堆狀態 1-2 天，直到足夠多的 135 Xe 衰變掉為止。

135 Xe 經 β- 衰變至 135 Cs 的半衰期為 9.2 小時；中毒的堆芯會在幾個半衰期後自發恢復。停堆大約 3 天后，假設堆芯不含 135 Xe 也不會在反應性計算中引入誤差。 

反應爐在這種狀態下無法重新啟動，稱為**掉入碘坑**；這種情況的持續時間稱為**中毒中斷**或**碘坑深度**。

### 氙 - 135 振盪

135 Xe 濃度和中子通量的相互影響可導致周期性的核反應功率波動。在大型反應爐中，不同區域之間的中子通量幾乎互不影響，通量的不均勻性會導致氙振盪**：**即反應爐不同區域的功率以大約 15 小時的周期震盪。中子通量的局部變化導致 135 Xe 的燃耗和 135 I 的產生， 135 Xe 濃度的減少增加了該區域的反應性，局部功率密度可以改變三倍以上，而反應爐的平均功率基本不變。強負反應性溫度係數可衰減這種振盪，是有利的反應爐設計特徵。 

### 碘坑的表現

## 設計注意事項

如果有足夠的反應性控制能力，反應爐_可以_重新啟動，但必須仔細關注氙 135 燃耗的瞬態過程。當控制棒被抽出，反應爐達到臨界時，中子通量增加許多數量級並且 135 Xe 開始吸收中子並轉變為 136 Xe，反應爐燃耗_掉_了中子毒物。這個過程中反應性會增加，必須逐漸重新插入控制棒，否則反應爐功率會增加。這種瞬態過程的時間常數取決於反應爐設計、過去幾天反應爐的功率水平歷史（因此存在 135 Xe 和 135 I 濃度）以及新的功率設置。對於從 50% 功率到 100% 功率的典型步進， 135 Xe 濃度下降需要約 3 小時。 

第一次核反應爐 135 Xe 中毒發生在 1944 年 9 月 28 日，地點是漢福德場址的 100-B 堆。反應爐 B 是杜邦公司作為曼哈頓計劃的一部分建造的鈽生產反應爐。該反應爐於 1944 年 9 月 27 日啟動，但不久之後功率意外下降，導致 9 月 28 日晚上完全停堆。第二天早上，反應自行重啟。當時為杜邦公司工作的物理學家約翰・阿奇博爾德・惠勒 (John Archibald Wheeler) 和恩里科・費米 (Enrico Fermi) 能夠確定中子通量的下降和隨後的停堆是由反應爐中 135 Xe 的積累引起的。幸運的是，反應爐建有備用燃料通道可以用於提高反應爐的運行功率，從而提高累積的 135 Xe 的燃耗率。 

具有大物理尺寸的反應爐，例如 RBMK 型，堆芯可能產生顯著的氙濃度不均勻性。控制這種非均勻中毒的堆芯，尤其是在低功率下，是一個具有挑戰性的問題。車諾比災難發生在從非均勻中毒狀態恢復 4 號堆 之後。反應爐功率在準備測試時顯著減少，準備隨後按計劃關閉。就在測試之前，由於低功率下的低燃耗率導致 135 Xe 的積累，功率直線下降。操作員撤回了大部分控制棒，試圖恢復功率。操作員不知道的是，這些和其他行為使反應爐處於暴露於中子功率和蒸汽產生反饋迴路的狀態。一個有缺陷的停堆系統隨後導致功率突增，導致 4 號反應爐爆炸和毀壞。

反應爐設計必須考慮碘坑效應。高功率密度導致裂變產物的高生產率並因此導致更高的碘濃度，需要用於補償的核燃料的量和濃度更高。如果沒有這種反應儲備，反應爐關閉將阻止其重新啟動數十小時，直到 135 I/ 135 Xe 充分衰變，特別是在用新鮮燃料更換乏燃料（具有高燃耗和累積的核毒物）之前不久。

流體燃料反應爐不會產生氙的不均勻性，因為燃料可以自由混合。此外，熔鹽反應爐實驗表明，在再循環過程中將液體燃料作為液滴噴射通過氣體空間可以使氙氣和氪氣離開燃料鹽。從中子暴露中去除 135 Xe 也意味著反應爐將產生更多的長壽命裂變產物 135 Cs 。

## 參考
碘奥酮

**碘奧酮**是一種曾經使用於尿路造影的造影劑，化學式為 C7H5I2NO3，240 °C 分解。它可以 4 - 哌啶酮鹽酸鹽和氯乙酸為原料反應，再經碘代、消除、酸化後製得。它可以和芳胺反應得到醯胺化合物，並可用於醫藥領域。

## 參考資料
碘正离子

**鹵鎓離子**（英語：halonium ion），又稱**鹵陽離子**，是任何含一個鹵素原子的帶正電荷的鎓離子。這種陽離子的一般結構為 R−+X−R′，其中 X 是任何鹵素，且對 R 沒有限制。這個結構可以是環狀的，或是一個開鏈的分子結構。由氟、氯、溴、碘形成的鹵鎓離子分別稱為**氟正離子**（又稱氟鎓離子，國立編譯館舊譯鉘）、**氯正離子**（氯鎓離子，錄）、**溴正離子**（溴鎓離子，⿰釒臭）和**碘正離子**（碘鎓離子，錪）。經常提出為親電鹵化反應的中間體的三元環狀變體，在漢奇 - 威德曼雜環命名系統下可以稱為鹵素環丙烷正電子（haliranium ion）。

## 結構

鹵鎓離子的最簡單結構為 H−+X−H (X = F, Cl, Br, I)。許多鹵鎓離子有三原子環狀結構，形似環氧化合物。這是用鹵鎓離子 X+ 對 C=C 雙鍵進行形式加成的結果，就像對烯烴加鹵素原子一樣。五元鹵鎓離子（如氯雜環戊烷正離子、溴雜環戊烷正離子）經過鄰基參與效應的形成也得到大量的研究。

二芳基碘正離子（[Ar2I]+X–）是通常穩定的可分離鹽。它呈 T 形，其中的芳基相隔大約 90 度。

形成橋接鹵鎓離子的傾向順序為 I > Br > Cl > F。碘和溴能夠輕易形成橋接碘鎓和溴正離子。氟正離子最近用在迫使孤氟對和碳陽離子中心幾乎相撞的經設計系統裡。實際上，就結構而言，對稱橋接鹵鎓離子，和與其中一個碳中心有長弱的鍵的不對稱鹵鎓離子，和沒有鹵鎓特徵的真 β- 鹵碳陽離子之間有一個連續體。平衡結構取決於碳原子和鹵素原子容納正電荷的能力。因此，橋接一級碳和三級碳的溴正離子往往會有一個歪斜的結構。它對（有明顯碳陽離子特徵的）三級中心有弱鍵，對一級中心有強鍵。這是因為三級碳讓正電荷穩定時需要增加穩定性。在更極端的情況下，如果三級中心是雙苯甲基的，離子就會傾向於使用開鏈結構。同樣地，將溴替換成氯會減弱橋接特徵，因為氯電負度較高，而與溴相比，它較不傾向於分享電子密度。

## 反應性

這些離子通常只是短暫的反應中間體。它們非常活潑，歸因於鹵素在三元環的強環張力和正電荷。這個正電荷讓它們成為強的親電體。在幾乎所有情況下，鹵鎓離子會在極短時間內被親核體攻擊。即使它是一個弱的親核體，比如水，它也會攻擊鹵鎓離子。這可以用來製造鹵代醇。 

鹵鎓原子有時候會重整成碳陽離子。這通常只發生在當碳陽離子是烯丙位或是苄位碳陽離子的時候。

## 歷史

鹵鎓離子首次在 1937 年由 Roberts 和 Kimball 假定，目的是為了解釋烯烴的鹵素加成反應的反非對映選擇性。他們正確地說明，如果溴化中的初始反應中間體是開鏈 X–C–C+，則可以圍著 C–C 單鍵旋轉，這樣會產生鹵素雙原子的 syn 和 anti 異構物各佔一半的混合物，但其實不然。他們也堅稱，一個帶正電荷的鹵素原子和氧原子是等電子體，而碳的游離勢與溴的相若。對於某些芳代烯，由於陽離子中間體的鹵鎓離子特徵減少或消失，反立體專一性會減弱或完全缺失。

1970 年，George A. Olah 通過在−78 °C 對五氟化銻和四氟甲烷在二氧化硫的錯合物加入在二氧化硫的鹵代烷烴（溴甲烷或氯甲烷），成功製備並分離鹵鎓鹽二氧化硫蒸發後，這個過程留下了[H3C–+X–CH3][SbF6]–晶體。它在室溫穩定，但會與水分反應。氟正離子最近被分離成低溫溶液（溶於二氧化硫或磺醯氟氯）。

環狀和無環氯鎓、溴鎓和碘鎓已經 X 射線衍射表徵，比如下圖所示的雙 (亞金剛基) 溴正離子。

含有三價或四價鹵鎓離子的化合物不存在，但是一些假想化合物的穩定性已有理論計算推斷。

## 參考文獻
碘氣

**雙原子碘**（化學式 **I2**）是碘元素的存在形式，由兩個碘原子組成。在標準情況下，它是紫色固體。雙原子碘會直接升華，從固態變成氣態。它具有刺激性，必須小心處理。

## 反應

和其他鹵素一樣，雙原子碘可以與許多其他元素形成化合物。然而，它的反應性小於較輕的鹵素，例如氟氣和氯氣。雙原子碘與氫氣反應，形成碘化氫：

　
: $\mathrm {I_{2}\ +\ H_{2}\longrightarrow \ 2\ HI} $

雙原子碘可以被還原成碘化物，是一種氧化劑，但強度弱於更輕的鹵素。(E° = 0.54 V)。雙原子碘可以氧化硫化氫，形成硫單質：

　
: $\mathrm {I_{2}\ +\ H_{2}S\longrightarrow \ 2\ HI\ +\ S} $

被肼還原：

　
: $\mathrm {2\ I_{2}\ +\ N_{2}H_{4}\longrightarrow \ 4\ HI\ +\ N_{2}} $

雙原子碘相對容易氧化，例如被硝酸氧化成碘酸：

　
: $\mathrm {I_{2}\ +\ 10\ HNO_{3}\longrightarrow \ 2\ HIO_{3}\ +\ 10\ NO_{2}\ +\ 4\ H_{2}O} $

雙原子碘和氯酸鹽的反應也可以形成碘酸鹽：

　
: $\mathrm {I_{2}\ +\ 2\ {ClO_{3}}^{-}\longrightarrow \ 2\ {IO_{3}}^{-}\ +\ Cl_{2}} $

雙原子碘和氫氧化物（如：氫氧化鈉）反應，歧化成碘化物和次碘酸鹽，後者再歧化成碘化物和碘酸鹽：

　
: $\mathrm {I_{2}\ +\ 2\ OH^{-}\longrightarrow \ I^{-}\ +\ IO^{-}\ +\ H_{2}O} $

　
: $\mathrm {3\ {IO}^{-}\longrightarrow \ 2\ I^{-}\ +\ IO_{3}^{-}} $

雙原子碘在水中的溶解度很差，但在乙醇，氯仿，四氯甲烷和二硫化碳以及碘化鉀的水溶液（Lugol 溶液）中的可溶。雙原子碘在含氧溶劑中的溶液呈棕色；在其他溶劑中的溶液呈紫色或粉紅色。通過添加一定量的碘化鉀可以增加雙原子碘的水溶性，因為形成了易溶的三碘化物：

　
: $\mathrm {I_{2}\ +\ I^{-}\longrightarrow \ {I_{3}}^{-}} $

## 製備

雙原子碘可以由碘化物被氯氣氧化而成：

　
: $\mathrm {2\ I^{-}\ +\ Cl_{2}\longrightarrow \ 2\ Cl^{-}\ +\ I_{2}} $

它也可以有二氧化錳在酸中氧化碘化物而成：

　
: $\mathrm {2\ I^{-}\ +\ MnO_{2}\ +\ 4\ H^{+}\longrightarrow \ I_{2}\ +\ 2\ H_{2}O\ +\ Mn^{2+}} $

## 圖片

## 參考資料
碘氧化钐

**碘氧化釤**是一種無機化合物，化學式為 SmOI。它可由二碘化釤和乾燥的氧氣反應得到。它在空氣中加熱至 335 °C 發生氧化，於 460 °C、560 °C、640 °C 開始生成 nSmOI・Sm2O3（n 分別為 7、4、2），並在 885 °C 完全轉化為氧化釤。它可以催化環氧丙烷衍生物重排為甲基酮的反應。它和三碘化釤、碘化鈉、鈉在鉭制容器中於 903 K 反應，可以得到黑色的 Sm4OI6。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Mikhail Ryazanov, Constantin Hoch, Hansjürgen Mattausch, Arndt Simon. Sm2O2I – A New Mixed-Valence Samarium(II,III) Oxide Halide. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2006-11, **632** (15): 2385–2388 [2023-03-16]. doi:10.1002/zaac.200600176 （德語）.
碘氧化铋

**碘氧化鉍**是一種無機化合物，化學式為 BiOI。它可由硝酸鉍五水合物和碘化鉀在乙二醇中於 160 °C 反應釜中反應得到。硝酸酸化的硝酸鉍水溶液經氫氧化鈉調節 pH 後再滴加碘化鉀也能得到反應產物，其它配比的碘氧化物根據調節不同也會產生。

## 參考文獻
碘泡科

**碘泡科**（學名：**Myxobolidae**）是黏孢子蟲綱寄生蟲之下的一個科，一般會感染淡水魚，當中包括不少會對經濟作物造成嚴重影響的物種，例如：_Myxobolus cerebralis_ 會寄生於鮭科物種。
這些物種已被證明為具有複雜的生命週期，涉及在無脊椎動物的另類階段，一般會是環節動物或多毛綱的蠕蟲。

## 下級分類

本科包括以下屬：

* _Dicauda_ Hoffman & Walker, 1978
* _Gyrospora_ Qadri, 1962
* _Hennegoides_ Lom, Tonguthai & Dykova, 1991
* _Henneguya_ Thélohan, 1892
* _Laterocaudata_ Chen & Hsieh, 1984
* 碘泡蟲屬 _Myxobolus_ Bütschli, 1882
* _Neohenneguya_ Tripathi, 1953
* _Neothelohanellus_ Das & Haldar, 1986
* _Phlogospora_ Quadri, 1962
* _Spirosuturia_ Chen & Hsieh, 1987
* _Tetrauronema_ Wu, Wang & Jiang, 1988
* _Thelohanellus_ Kudo, 1933
* _Trigonosporus_ Hoshina, 1952
* _Unicauda_ Davis, 1944

## 參考文獻
碘海醇

**碘海醇**是一種有機化合物，化學式為 C19H26I3N3O9。它是具有吸濕性的白色粉末，可溶於水，在醫學上可用作造影劑。它可以 5 - 硝基 - 1,3 - 苯二甲酸二甲酯為原料，經多步反應製得。

## 參考文獻
碘片

**碘化鉀**（英文：Potassium iodide，實驗式：KI），俗稱**鉀碘**。是一種無機化合物，用於製備有機碘化物等，並用作化學試劑。

## 物理性質

為無色或白色立方晶體。無臭，有濃苦鹹味。熔點 681℃，沸點 1330℃。易溶於水，溶於乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨，微溶於乙醚。其水溶液呈中性或微鹼性。

## 結構，製備和屬性

碘化鉀是一種離子化合物，K+I−。該化合物在工業中可通過氫氧化鉀和碘反應進行製備。

### 無機化學

由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子 I −可被強氧化劑如氯氣等氧化為 I2 單質：

　
: 2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

該反應可用於天然產物當中提取碘。空氣也可以氧化碘離子，當 KI 樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。

如同其他的碘鹽，KI 和單質碘反應可以形成 I3−： 

　
: KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同於 I2，I3−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI3 水溶液，即「Lugol 溶液」，可用於消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

　
: KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

碘化鉀可以催化過氧化物的分解。

### 有機化學

KI 在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。
 例如：

另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。

此外，碘化鉀試紙可以檢驗 O3 的存在。

## 藥用

各國會針對核能電廠周邊住民發放或儲備碘片，其主要成份為不具放射性之碘 - 127 與鉀結合形成的碘化鉀，在核電廠因災害而輻射外洩時，讓周邊住民服用碘片，可使碘 - 127 在甲狀腺裡飽和，減少甲狀腺對放射性碘 - 131 的吸收。但需在遭受游離碘輻射暴露時，於四小時內服用才有效果，且無法防止碘 - 131 以外的游離輻射及放射性同位素。一般人未經指示，不當服用會引起甲狀腺亢進症狀。

## 參見

* 大象牙膏

## 參考資料
碘环丙烷

**碘環丙烷**是一種有機碘化合物，化學式為 C3H5I。它可由三甲基矽基環丙烷和一氯化碘反應製得；環丙基溴化鎂經氯化汞轉化為環丙基溴化汞後與碘的碘化鉀水溶液反應，也能得到碘環丙烷。在甲醇鈉存在下、四 (三苯基膦) 鈀催化下，它和苯並噁唑反應，可以得到 2 - 環丙基苯並噁唑。

## 參考文獻
碘瓶

**碘量瓶**又稱**碘瓶**、**碘價燒瓶**、**定碘燒瓶**、**定碘三角瓶**等，是一個由錐形瓶、磨口塞、水封槽組成，是一種在分析化學中多用於碘量法（即利用碘的化學反應來測量其他化學物質含量的測定過程）中的實驗器具。

## 使用方法

首先將碘量瓶洗淨、烘乾。

加入反應物後，蓋緊塞子，加水密封；靜置，反應。

反應後，打開塞子，讓水緩慢滴入；之後加水，使碘全部進入水中。

## 參考資料
碘甲烷

**碘甲烷**是一個鹵代烴，分子式寫為 CH3I、MeI，是甲烷的一碘取代物。室溫下為密度大的揮發性液體，偶極矩 1.59D，折射率 1.5304（20°C、D）、1.5293（21°C、D）。碘甲烷可與常見的有機溶劑混溶，純品無色，暴露於陽光下會分解出 I2 而帶紫色，可通過加入金屬銅或銀去除。自然界中碘甲烷少量存在於稻田中。溫帶海洋中的藻類以及陸地上的某些真菌和細菌也可以代謝產生碘甲烷。

碘甲烷是有機合成中常用的甲基化試劑。

## 化學性質

碘甲烷是 SN2 取代反應的理想底物，一方面由於其位阻效應很小，便於親核試劑進攻；另一方面由於碘離子是很好的離去基團。因此，碘甲烷可用於對酚和羧酸進行甲基化：

　
:

這些例子中，鹼（K2CO3 或 Li2CO3）移除羧酸或酚的酸性質子，使之形成羧酸根離子和酚鹽離子，然後作為親核試劑發生 SN2 反應。

根據軟硬酸鹼理論，碘是「軟」的陰離子，因而碘甲烷所參與的甲基化反應也應在兩位親核試劑較「軟」的一段發生。比如，在與硫氰酸根離子反應時，S 更軟，因而從 S 原子進攻的可能性較從 N 原子進攻的可能性大，產物主要是硫氰酸甲酯（CH3SCN）而非 CH3NCS。而且，碘甲烷與 1,3 - 二羰基化合物生成的烯醇鹽之間發生的反應也可用以上理論來解釋。相對於碳原子，氧原子較硬，碘甲烷參與的反應也幾乎都生成 C - 甲基化的產物。

雖然一般不用碘代烴來生成格氏試劑，但由於氟甲烷、一氯甲烷和溴甲烷在室溫下都為氣體，所以碘甲烷也是製取一碳格氏試劑的主要原料，生成的格氏試劑稱為碘化甲基鎂 MeMgI。該生成反應速率很快，常用於演示格氏試劑的製備。碘化甲基鎂的應用在某些方面現在已被甲基鋰所取代。

在蒙山都法中，甲醇與碘化氫反應生成的中間體 MeI，很快便在銠催化劑存在下與一氧化碳反應生成乙醯碘，然後水解生成目標產物乙酸。

MeI 在 270°C 水解生成碘化氫、一氧化碳和二氧化碳。

## 製備

在甲醇與紅磷的混合物中加入碘時，會發生放熱反應而生成碘甲烷：

　
: 6CH3OH + 2P + 3I2 → 6CH3I + H3PO3

反應中生成了三碘化磷中間體，起到了與甲醇發生碘化反應的作用。

此外，碘甲烷也可由硫酸二甲酯與碘化鉀在碳酸鈣存在下反應製得：

　
: (CH3O)2SO2 + KI → K2SO4 + 2 CH3I

先將反應產物蒸餾，然後用 Na2S2O3、水和 Na2CO3 溶液洗滌，便可得到純淨的碘甲烷。

## 保存與純化

和其他許多有機碘化物一樣，碘甲烷試劑通常存放在棕色瓶中以防止其見光分解生成單質碘而使得試劑略帶紫色。商品化的碘甲烷試劑中通常會加入銅或銀絲使其穩定。也可以通過先用硫代硫酸鈉洗滌後蒸餾的方法來除去碘單質。

## 甲基化反應

碘甲烷是很好的甲基化試劑，但仍有一些缺點：

* 它相對分子質量較大，一摩爾 MeI 的質量幾乎等於三摩爾 CH3Cl 的質量；
* 碘化合物較氯化物和溴化物仍顯得比較昂貴，因而在工業上更加便宜的硫酸二甲酯仍有不少應用，儘管它的毒性比碘甲烷要高出很多；
* 碘離子離去基團可能會造成副反應；
* 碘甲烷的毒性比相應的氯化合物和溴化合物要大，對生產工人很不利。

因此在選擇甲基化試劑時，通常要均衡考慮價格、來源、毒性、化學選擇性及反應容易程度等諸多因素。

## 用途

除了用作甲基化試劑外，碘甲烷的應用還有：

* 曾被提議用作殺菌劑、除草劑、殺蟲劑或殺線蟲劑及滅火器組分
* 用作土壤消毒劑，作為溴甲烷（被蒙特婁公約禁止使用）的替代品
* 由於折射率的緣故，碘甲烷在顯微鏡方面也有應用

## 毒性

小白鼠口服碘甲烷的 LD50 為 76mg/kg。在 IARC、ACGIH、NTP 或 EPA 分類中，碘甲烷屬於可能致癌物質；IARC（國際癌症研究機構）將其劃為第三類，即「尚不清楚其對人體致癌作用」。

肝臟中，碘甲烷被代謝為 S - 甲基穀胱甘肽。 吸入碘甲烷的煙霧可能造成對肺、肝、腎和中樞神經系統的損傷，可能導致噁心、眩暈、咳嗽或嘔吐，長期皮膚接觸會造成灼傷，吸入大量會造成肺水腫。

## 參見

* 鹵代烴、鹵代甲烷
* 氟甲烷、氯甲烷、溴甲烷
* 二碘甲烷、碘仿、四碘化碳、碘丁烷
* 甲基化試劑：碳酸二甲酯、硫酸二甲酯

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0509
* 國際癌症研究機構 —Vol. 15 (1977) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Vol. 41 (1986) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Vol. 71 (1999) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* MSDS— 牛津大學 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 三氘代碘甲烷的 MSDS— 牛津大學 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 碘甲烷在老鼠中的代謝 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 碘甲烷的 NMR 譜
碘的同位素

**碘**（I，原子量：126.90447 (3)）有 37 種已知同位素，其中只有碘 - 127 是穩定同位素，其他都具有放射性，因此碘是一種單一同位素元素。天然存在的碘元素中含有兩種同位素，主要為 127 
I 
，以及痕量的 129 
I 
。

除了碘 - 127 之外，其餘皆為碘的放射性同位素。在碘的放射性同位素中，壽命最長的是碘 - 129，半衰期長達 1570 萬年，但仍然遠低於原生放射性同位素。自然界中存在痕量的碘 - 129，但基於宇宙射線生成的碘 - 129 也十分微少，甚至不足以影響原子量的測定，這也使碘因此成為單一同位素元素的原因 —— 在自然界中僅能找到一種穩定的同位素。大部分在地球上存在的碘 - 129 幾乎都是人為放射性，主要是因為碘 - 129 是早期核試驗以及核事故的一個不須要的長壽命產物。

除了碘 - 129 之外，其餘的碘放射性同位素半衰期都低於 60 天，其中有四種同位素在醫學上用於示蹤劑和治療劑，包括 123 
I 
、 124 
I 
、 125 
I 
和 131 
I 
 ，工業上生產的放射性碘一般也只會包含這四種有用的同位素。

## 碘的重要放射性核素

### 碘 - 129

碘 - 129 是碘的放射性同位素之一，半衰期為 1.57×107 年，會經由貝他衰變，衰變成氙 - 129，是一種已滅絕的天然放射性同位素。

隕石中過剩的氙 - 129 顯示了其來源很可能是從太陽系形成之前由超新星爆炸所產生的塵埃及氣體中的碘 - 129 衰變產生的，因此碘 - 129 也可以算是一種原生核素，但由於太陽系壽命已接近 50 億年，而半衰期只有 1570 萬年的碘 - 129 早已衰變殆盡、所剩無幾，因此稱為已滅絕的天然放射性同位素。但碘 - 129 在自然界中仍可以由其他方式產生，如可以從天然鈾發生自發裂變產生，或者大氣中的氙受宇宙射線散裂產生。

### 碘 - 123、碘 - 124、碘 - 125、碘 - 131 在生物學與醫學中

在這些同位素中，只有兩個常用於醫學中：碘 - 123 以及碘 - 131。由於碘 - 131 衰變時同時會釋放 β 和 γ 兩種射線，因此可以用於放射治療或成像。關於放射成像的部分，由於碘 - 123 衰變時不會釋放 β 粒子，因此更適合用來成像（例如，使用含碘造影的 CT 掃描）因為對患者損害較小。另外也有一些需要使用碘 - 124、碘 - 125 來進行治療的案例。

由於碘被甲狀腺優先攝取，放射性碘廣泛用於成像，但在 I-131 的情況下，有可能會破壞甲狀腺組織使其功能失調。

### 碘 - 131

**碘 - 131** 是碘的一種放射性同位素，原子核內有 78 個中子，比碘的穩定同位素原子核的中子數多 4 個，但衰期約只有 8 天，會經由貝他衰變而衰變成穩定的氙 - 131，但有部分的碘 - 131 會先衰變成不穩定的激發態氙 - 131 核：氙 - 131m（激發能量 163.930 (8) keV），經過約 11 天的半衰期才經過核異構轉變及伽瑪衰變才衰變成穩定的氙 - 131，過程放出高能量的伽瑪射線，由於攝入人體後，碘 - 131 會積聚在甲狀腺中，因此會對人體造成傷害。

碘 - 131 是人工核分裂產物，正常情況下不會存在於自然界中。

## 含碘同位素的化合物

在自然界中只存在碘 - 127，以及痕量的碘 - 129，含有其他碘的同位素的化合物一般都是由人工合成做為追蹤、標記或放射治療的藥品。例如碘 - 123 非他胺（系統命名：1-[4 - 碘 - 123 苯基]-N - 異丙基 - 2 - 丙胺）是一種用於腦血灌注成像單光子發射斷層攝影（SPECT）的放射性脂質水溶性胺藥物。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 

## 註釋

## 參考文獻
碘的氧化物

**碘的氧化物**是一系列由碘和氧組成的無機化合物。碘只有兩種可大量分離的穩定氧化物，四氧化二碘和五氧化二碘，許多其他氧化物以痕量的形式存在或被假定存在。
這些化合物的化學性質很複雜，只有少數幾個已被很好地被研究。 已經在大氣中檢測到許多碘的氧化物，據認為在海洋邊界層中特別重要。 

一氧化二碘主要是理論研究的主題， 但是有證據表明一氧化二碘可以用類似一氧化二氯的類似製備方法製成，也就是通過 HgO 和 I2 的反應生成。該化合物高度不穩定，但可以與烯烴反應，生成鹵化產物。

碘氧化物自由基包括一氧化碘（IO）、二氧化碘 (IO2) 和四氧化二碘 ((IO2)2) ，它們在大氣化學的研究中較為重要。它們由二碘甲烷的光氧化反應產生，少量在海洋邊界層形成。二碘甲烷是由大型藻類海藻產生的，或由分子碘的氧化而形成的。海面中存在的氣態臭氧會和碘化物的反應。 儘管生成的數量很少（通常低於 ppt），但仍被認為是強大的臭氧消耗劑。

五氧化二碘 (I2O5) 是碘酸 的酸酐，也是碘的含氧酸酐中唯一穩定的。

九氧化四碘（I4O9）可以由 I2 和 O3 在氣相化合而成，但尚未得到廣泛研究。

## 碘酸鹽

碘的氧化物也可以是陰離子，也是 X 碘酸和 X 碘酸鹽的成分。 它們包括碘酸鹽和高碘酸鹽。

在酸的形式下，這些陰離子是：

\* 這不是氧化物，不過為了齊全這個列表，氫碘酸還是被加入。

高碘酸鹽有兩種形式：**偏高碘酸鹽** IO− 
4 和 **原高碘酸鹽** IO5− 
6。

## 參見

* 氧的氟化物
* 氯的氧化物
* 溴的氧化物

## 參考資料
碘盐

**碘鹽**可以指：

* 含碘食鹽
* 碘化物
碘硅烷

**碘矽烷**是一種由矽、氫和碘構成的無機化合物，化學式為 SiH3I。它在−157 °C 時是無色晶體，屬單斜晶系，空間群 P21/c。

## 製備

碘矽烷是甲矽烷和碘之間的反應的最先生成產物，其他產物分別是二碘矽烷和三碘矽烷，最後生成四碘化矽。

它也可以由苯矽烷或氯苯矽烷和碘化氫反應而成：

　
: $\mathrm {ClC_{6}H_{4}SiH_{3}+HI\longrightarrow C_{6}H_{5}Cl+SiH_{3}I} $

## 性質

碘矽烷和含 [Co (CO)4]−的甲醚或乙醚溶液在低溫下迅速地反應，生成 SiH3Co(CO)4。

## 參考文獻

## 外部連結

* Nakagawa, Jun; Michiro Hayashi. Microwave spectra in the ν3, 2ν3, and ν6 excited states of iodosilane. Journal of Molecular Spectroscopy. June 1982, **93** (2): 441–444. ISSN 0022-2852. doi:10.1016/0022-2852(82)90181-3.
* Ward, Laird G. L.; Arlan D. Norman; S. K. Gondal; A. G. MacDiarmid. Bromosilane, Iodosilane, and Trisilylamine **11**: 159–170. 1968. ISSN 1934-4716. doi:10.1002/9780470132425.ch35.
* Sharbaugh, A. H.; G. A. Heath; L. F. Thomas; J. Sheridan. Microwave Spectrum and Structure of Iodosilane. Nature. 1953, **171** (4341): 87–87. ISSN 0028-0836. doi:10.1038/171087a0.
碘离子

**碘化物**指含有碘離子（I−）的化合物， 包括以碘化銫為例的離子化合物以及以四碘化碳為例的共價化合物。大多數離子性碘化物都是可溶於水的，除了黃色的碘化銀和磚紅色的碘化汞。碘化鉛微溶於冷水而可溶於熱水，這一特性被用於「黃金雨」的實驗。

檢驗碘離子時，先加入幾滴酸以消除碳酸根離子的干擾，再加入硝酸鉛或硝酸銀，若出現亮黃色的碘化銀或碘化鉛沉澱，則可證明碘離子的存在。

碘在含碘離子的溶液中溶解度增大，原因是生成了下述的棕色 I3−配離子：

　
: I−(aq) + I2(s) ⇌ I3−(aq)

## 例子

常見的碘化物包括：

* 碘化氫 (HI)
* 碘化鈉 (NaI)
* 碘化鉀 (KI)
* 四碘化碳 (CI4)
* 碘化銀 (AgI)
* 三碘化氮 (NI3)

## 抗氧化劑應用

碘化物可作還原劑，還原體內過氧化氫之類的活性氧，以減少對機體的損害。藍菌是最原始的發生光合作用的生物體，生活在超過三十億年前。過氧化物酶和含高濃度碘的藻類（占 1-3% 乾重）是地球上最早產生氧氣的生物， 而碘化物的還原性正好可為它們提供保護，防止分子組件的氧化。

事實上，海洋中存在大量的碘化物，海洋生物鏈的基礎（Algal phytoplankton）具有積累碘化物、硒以及 n-3 脂肪酸的功能。:

**碘化物的生物抗氧化機理**

　
: 2 I− → I2 + 2 e− (電子) = −0.54 Volt ;

　
: 2 I− + 過氧化物酶 + H2O2 + 2 酪氨酸 → 2 碘代酪氨酸 + H2O + 2 e− (抗氧化劑);

　
: 2 e− + H2O2 + 2 H+ (細胞內水溶液) → 2 H2O

減少活性氧的毒害：

　
: 2 I− + 過氧化物酶 + H2O2 + 酪氨酸、組氨酸、脂類 -> 碘代化合物 + H2O + 2 e− (抗氧化劑)

碘代化合物包括：碘代酪氨酸、碘代組氨酸、碘代脂類等等。

## 臨床應用

>6 mg / 日的碘化物可用於治療甲狀腺功能亢進，以減少甲狀腺素（TH）從甲狀腺釋放出來。大劑量的碘化物會抑制甲狀腺球蛋白的水解，因此 TH 只被合成並儲存在 colloid 里，而不是釋放到血液中。

該治療方法現今已很少使用，因為碘化物的使用會導致 TH 大量積累，減緩硫代醯胺的作用。

## 參見

* 氟化物
* 氯化物
* 溴化物

## 參考文獻
碘缺乏病

**碘缺乏病**（IDD）是因缺乏攝入碘元素而造成的病態。這種病症通常出現於遠離海洋的內陸地區的人口，因海產是人體攝取碘的主要來源，以及內陸地區土壤含量不足。但並不代表沿海地區就不存在碘缺乏的情況，例如中國大陸的廣東省和上海市。碘缺乏病目前正影響著全球大約 20 億人口，在許多國家，碘缺乏病是主要的可預防公眾疾病之一。

## 危害

* 智力發育遲緩（如地方性呆小症）
* 孕婦早產、流產和先天畸形兒，影響胎兒大腦的正常發育。
* 甲狀腺腫大（大脖子病），亦即地方性流行病的地方性甲狀腺腫大

## 分度

由於尿碘值約為攝入量的 70％～80％，所以，尿碘是監測碘營養的公認指標。碘缺乏可依據尿碘濃度進行分度：

* 輕度：50～99μg/l。
* 中度：20～49μg/l。
* 重度：＜20μg/l。

## 預防

現時這類人口通常以添加碘質的食品，例如碘鹽，以預防碘缺乏病。

## 參見

* 地方性甲狀腺腫

## 參考資料
碘缺乏症

**碘缺乏病**（IDD）是因缺乏攝入碘元素而造成的病態。這種病症通常出現於遠離海洋的內陸地區的人口，因海產是人體攝取碘的主要來源，以及內陸地區土壤含量不足。但並不代表沿海地區就不存在碘缺乏的情況，例如中國大陸的廣東省和上海市。碘缺乏病目前正影響著全球大約 20 億人口，在許多國家，碘缺乏病是主要的可預防公眾疾病之一。

## 危害

* 智力發育遲緩（如地方性呆小症）
* 孕婦早產、流產和先天畸形兒，影響胎兒大腦的正常發育。
* 甲狀腺腫大（大脖子病），亦即地方性流行病的地方性甲狀腺腫大

## 分度

由於尿碘值約為攝入量的 70％～80％，所以，尿碘是監測碘營養的公認指標。碘缺乏可依據尿碘濃度進行分度：

* 輕度：50～99μg/l。
* 中度：20～49μg/l。
* 重度：＜20μg/l。

## 預防

現時這類人口通常以添加碘質的食品，例如碘鹽，以預防碘缺乏病。

## 參見

* 地方性甲狀腺腫

## 參考資料
碘苯

**碘苯**也稱**碘代苯**，是苯的一碘取代物，分子式為 C6H5I。它用於有機合成中或用作折射率標準液。

## 性質

碘苯是無色有特殊氣味的液體，難溶於水，可溶於氯仿、乙醚和乙醇。對光敏感，見光顏色逐漸變黃。閃點 74℃。

由於 C-I 鍵鍵能比 C-Cl 和 C-Br 鍵鍵能低，因此碘苯的反應性比氯苯和溴苯更強。它可以與鎂反應生成格氏試劑苯基碘化鎂（PhMgI），後者可在有機合成中用作苯基負離子的合成子等價物。

碘苯也可作為薗頭偶合反應、Heck 反應和其他金屬催化的偶聯反應中的原料。

## 製備

由苯胺重氮化、置換製得。首先向冷卻的苯胺鹽酸溶液中緩慢滴加亞硝酸鈉溶液，並用碘化鉀澱粉試紙測定反應終點（藍色），使之發生重氮化反應生成重氮鹽 PhN2+Cl−，然後加入碘化鉀溶液，使重氮基被碘取代並放出氮氣，生成碘苯。反應後加入強鹼使過量的亞硝酸鹽水解，酸化，最後用水蒸汽蒸餾收集產物，即得到純淨的碘苯。

除上述方法外，碘苯也可通過用碘、硝酸和苯在回流條件下反應得到。

還有一種製取碘苯和取代碘苯的方法是：先用三氧化二鉈與含水三氟乙酸加熱反應製取三氟乙酸鉈，然後在存在三氟乙酸的情況下加入苯反應，生成二 (三氟乙酸) 苯基鉈，最後將二 (三氟乙酸) 苯基鉈與碘化鉀水溶液反應，便可得到碘苯，產率高達 96%。

2 - 碘對二甲苯用上述鉈法製取的過程可總結為：

## 參見

* 氟苯、氯苯、溴苯
* 二碘苯
* 亞碘醯苯、二乙酸碘苯

## 參考資料
碘苯扎酸

**碘苯扎酸**是一種有機碘化合物，化學式為 C16H13I3N2O3，可溶於丙酮、DMF，微溶於冷乙醇、乙醚、苯，其鈉鹽可溶於水。它可用作 X 射線造影劑。

它可由 3 - 氨基 - 2,4,6 - 三碘苯甲酸和三氯氧磷反應，轉化為醯氯後，與 _N_- 苯基氨基丙酸甲酯反應，水解後得到。

## 參考我
碘苷

**碘苷**（INN：idoxuridine）是一種主要用於角膜炎的抗疱疹病毒科抗病毒藥物。碘苷與脫氧尿苷的結構非常類似，可以在病毒 DNA 複製的過程中被使用，碘苷當中的碘原子妨礙了鹼基對的生成，從而干擾病毒的 DNA 複製。由於碘苷帶有心臟毒性，它僅可外用於眼睛感染。它由藥理學家威廉・普魯索夫在 1950 年代後期合成。最初希望成為一種抗腫瘤藥，碘苷在 1962 年成為了第一個被發現的抗病毒藥物。

## 醫療用途

碘苷主要用於治療單純皰疹病毒所引起的角膜炎。碘苷對上皮組織病變最為有效，特別是初起的樹枝狀潰瘍；但對於牽涉基質組織的感染卻不太有效。碘苷對單純疱疹病毒 2 型和帶狀疱疹病毒所引起的感染是無效的。

## 副作用

碘苷滴眼液的常見副作用包括刺激，視野模糊和畏光。角膜霧化和角膜上皮細胞受損也可能發生。

## 配方和劑量

碘苷可配製成 0.5% 眼用藥膏或 0.1％滴眼液。碘苷藥膏的一般用量為日間每 4 小時一次和在臨睡前一次。而碘苷滴眼液的一般用量為日間每小時滴結膜囊一次，夜間每 2 小時一次，直到病情有明顯改善；然後日間每 2 小時滴一次，夜間每 4 小時一次。以螢光素染色法確認痊癒後，治療須再持續 3 到 4 天。

## 合成路徑

## 參見

* 三氟胸苷
* 阿昔洛韋

## 參考文獻

## 外部連結

* Topical liposomal gel of idoxuridine for the treatment of herpes simplex: pharmaceutical and clinical implications. Pharm Dev Technol. 2004, **9** (3): 277–289. PMID 15458233. doi:10.1081/PDT-200031432.
* Otto S. Radiopharmaceuticals (Strontium 89) and radiosensitizers (idoxuridine). J Intraven Nurs. 1998, **21** (6): 335–7. PMID 10392098.
* Comparison of spontaneous and idoxuridine-induced micronuclei by chromosome painting. Mutat Res. 1999, **440** (2): 147–56. PMID 10209337. doi:10.1016/s1383-5718(99)00021-2.
碘西尼

**碘西尼**（**Iomazenil**）為一種研發中的藥物，能夠阻止酒精對人中樞神經產生的作用。在服用酒精或飲酒前服用碘西尼，能使人保持長時間的清醒。

## 參考資料
碘酊

**碘酊**又稱**碘酒**，是一種常用的消毒液。
碘酊通常由 2%-7% 的碘單質與碘化鉀或碘化鈉溶於酒精和水的混合溶液組成，最早在 1908 年由安東尼奧・格魯斯奇用於手術前皮膚消毒。

與盧戈氏碘液類似，碘化物和水的存在是為了用將碘單質轉化為多碘離子 I3-來增加碘的溶解度。但是由於碘單質本身就較易溶於乙醇，有時亦會直接將碘單質溶解於酒精製成碘酒。碘酒的特點之一就是含有酒精，並且含有大致相同質量的碘單質與碘離子。而盧戈氏碘液則不含酒精，但是含有大約相當於碘單質質量的兩倍的碘離子。

## 美國藥典中的碘酊

《美國藥典》規定在每 100 毫升標準碘酊中含有 50 毫升酒精，1.8 至 2.2 克碘單質及 2.1 至 2.6 克碘化鈉，其餘部分則爲純淨水。這種「2% 碘」溶液提供大約每滴 1 毫克的碘單質。

濃碘酊則被《美國藥典》規定爲每 100 毫升中含有 50 毫升純淨水，6.8 至 7.5 克碘單質及 4.7 至 5.5 克碘化鉀，其餘部分則爲酒精。這種碘酊的濃度約爲 7%，相當於標準碘酊的 3.5 倍。

## 用法

所有的碘酊溶液均含有碘單質，在攝入量超過可用於水消毒的量的情況下具有中等毒性，因此碘酊的標簽上經常有標註「僅外用」，並且一般僅用於消毒。使用碘酊時，不可同時使用紅藥水，否則會產生劇毒的碘化汞。

碘酒為酒精溶液，刺激性強，只能用於完整皮膚消毒（不能用於破皮傷口）和用於消毒血液培養瓶，而且對芽孢無效。

碘酊並非一種較好的碘補充劑。爲了補充身體中的碘或治療碘缺乏症，應該使用較低毒性的碘鹽，這樣人體才可以輕易將這些攝入的碘轉化爲甲狀腺激素。但是，需要注意的是，使用碘酒消毒的水源具有相當於日常推薦補給量 30 倍的碘濃度，而外用的碘酊或盧戈氏碘液也可以導致部分碘被生物吸收並使用。

## 參見

* 聚維酮碘（優碘）
* 紅藥水

## 參考資料

## 外部連結

* Health Canada Drinking water quality （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 參考章節： water away from home
碘酰氟

**碘醯氟**是碘的一種氟氧化物，化學式 IO2F。它是由 Aynsley 等人於 1953 年發現的。

## 製備

碘醯氟可以由三氟氧化碘在氮氣中加熱到 110°C 分解而成：

　
: 2 IOF3 ⇌ IO2F + IF5

由於這個反應可逆，因此反應中需要不斷移除五氟化碘。

它也可以由五氧化二碘和五氟化碘反應而成：

　
: I2O5 + 3 IF5 → 5 IOF3

## 結構

碘醯氟是正交晶系的多聚體，空間群 P212121。它的 I-F 鍵長為 190.3 pm，I-O 鍵長為 180.5 和 177.3 pm，O-I-O 鍵角為 99.2°，F-I-O 鍵角為 94.6° 和 90.7°。

## 反應

碘醯氟在乾燥的空氣中穩定，但在濕氣中會緩慢水解成碘酸和氫氟酸。

　
: IO2F + H2O → HIO3 + HF

碘醯氟在 220°C 下會和玻璃反應，並放出碘。它和硝酸銀溶液反應，產生碘酸銀沉澱和氟化銀溶液。它也會和氫氧化物反應，生成對應的碘酸鹽和氟化物：

　
: IO2F + 2 OH- → IO3- + F- + H2O

類似氯醯氟，碘醯氟會和路易斯酸反應生成含有 [IO2]+ 的化合物，也會和路易斯鹼反應生成含 [IO2F2]-的化合物。

它和如三氟化溴和四氟化硒等強氟化劑反應，生成五氟化碘。碘醯氟會被純過氧化氫還原成單質碘。

## 參考資料
碘酸

**碘酸**（化學式：HIO3）比溴酸和氯酸穩定，可以呈晶體狀態存在，110℃分解同時有一部分脫水形成三碘酸（HI3O8），195℃脫水成五氧化二碘（I2O5），易溶於水，為強氧化劑及強酸。

## 製備

碘單質可被硝酸、氯氣、過氧化氫等強氧化劑氧化，生成碘酸。

$$
{\ce {I2 + 6 H2O + 5 Cl2 <=> 2 HIO3 + 10 HCl}}
$$

## 性質

碘酸在酸性溶液中是強氧化劑： ${\ce {2IO3- + 12H+ + 10e- -> I2 + 6H2O}}$

它亦是種一元強酸，在水中電離生成碘酸根離子和氫離子。

## 用途

碘酸在分析化學中可用作滴定，常見的指示劑有甲基橙和甲基紅。

它已被用來合成碘酸鈉和碘酸鉀。
碘酸亚汞

**碘酸亞汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg2(IO3)2。

## 製備及性質

碘酸亞汞可由碘酸或碘酸鈉和酸化的硝酸亞汞反應得到：

　
: Hg2+ 
2 + IO− 
3 → Hg 
2(IO 
3) 
2↓，lg_K_sp＝-13.71（25°C）

碘酸亞汞在水中穩定。固體在 200°C 時不經熔化即分解。

## 參考文獻
碘酸根

**碘酸鹽**是碘酸所成的鹽類，含有三角錐型的**碘酸根**離子 —IO3−，其中碘的化合價為 + 5。它是碘在自然界中最常見的形式，也存在於大部分含碘礦物中。 碘酸鹽通常是無色的。

## 製備

碘酸鹽可由用硫醚還原高碘酸鹽製得，副產物為亞碸。

MIO4+RSR』->MIO3+RSOR』 (M = 陽離子)

## 結構

碘酸根是三角錐型的。其中的 O-I-O 鍵角介於 105-97° 之間，比氯酸根的 O-Cl-O 鍵角小。

## 反應

在酸性條件下，碘酸鹽會形成碘酸。 碘酸氫鉀 (KH (IO3)2) 就是一種碘酸的復鹽。 碘酸鹽被用於碘鍾反應。

它和可燃物的混合物容易爆炸。

### 氧化還原反應

碘酸鹽會被亞硫酸鹽還原：

　
: 6 HSO3- + 2 IO3- → 2 NaI + 6 HSO4-

碘酸鹽氧化碘化物：

　
: 5 I- + IO3- + 3 H2SO4 → 3 I2 + 3 H2O + 3 SO42-

類似的，氯酸鹽氧化碘化物：

　
: I- + ClO3- → Cl- + IO3-

### 酸鹼反應

碘酸根離子不尋常的和碘酸分子結合，形成強大的氫鍵：

　
: IO3- + HIO3 → H[IO3]2-

H[IO3]2-離子被稱為**碘酸氫根**。

## 例子

碘酸鹽的例子有：

* 碘酸鈉 —NaIO3
* 碘酸鉀 —KIO3
* 碘酸銀 —AgIO3
* 碘酸鈣 —Ca (IO3)2
* 碘酸氫鉀 —KH (IO3)2，碘酸鉀和碘酸的復鹽

同為鹵素的氯和溴也可形成氧化態為 V 的酸鹽，稱為氯酸鹽和溴酸鹽，與碘酸鹽的性質類似。碘酸鹽有時可用於食鹽加碘。

碘酸鉀，類似碘化鉀，在一些國家已被發布為預防放射性碘被吸收的方法。 

## 溶解性

鹼金屬的碘酸鹽可溶於水，碘酸鹽的溶解性相對相應的氯酸鹽和溴酸鹽較差，銅、鋁、鈷、鎳、錳、鋅、鍶、鈣的碘酸鹽溶解度較低，銀、鋇、鉛、汞、錫、鉍、鎘、鐵和鉻的碘酸鹽溶解度很低，且它們在乙醇中難溶；碘酸銀可溶於氨水。

## 天然存在

含有碘酸根陰離子的礦物非常罕見。它們幾乎完全是從智利的礦床中得知的。 該礦床是硝酸鹽礦物的主要來源，但那裡也有含碘酸鹽礦物和鉻酸鹽礦物。 最主要的碘酸鹽礦物包括 lautarite 和 brüggenite 不過含銅的碘酸鹽礦物（如： salesite）是已知的。這些礦物中的碘是五價的，也就是以 IO− 
3 離子的形式存在。

## 參考資料
碘酸汞

**碘酸汞**是二價汞的碘酸鹽，化學式為 Hg (IO3)2。

## 製備及性質

碘酸汞可由硝酸汞和碘酸鈉反應得到：

　
: Hg(NO3)2 + 2 NaIO3 → Hg(IO3)2 + 2 NaNO3

碘酸汞受熱分解，生成 HgI2 和 O2，迅速加熱可引發爆炸性分解。

## 參考文獻
碘酸鈣

**碘酸鈣**（化學式：Ca (IO3)2）是一種無機化合物。在智利的阿他加馬沙漠發現。

## 製取

碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀：

　
: 2KClO3 + HCl + I2 → KIO3·HIO3 + Cl2↑ + KCl

經氫氧化鉀中和後，與氯化鈣反應生成碘酸鈣。

　
: KIO3·HIO3 + KOH → 2KIO3 + H2O

　
: 2KIO3 + CaCl2 → Ca(IO3)2↓+2KCl

產生的氯氣用氫氧化鉀溶液中和後再利用：

　
: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO3 + H2O

## 用途

可以用作軟膏劑、殺菌劑、除臭劑。也可以作為飼料的碘補充劑。

## 注釋

## 參考文獻

* 碘酸鈣 - Chemical Book （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
碘酸鉀

**碘酸鉀**，化學式 KIO3，常被添加在食鹽（氯化鈉、NaCl）中，即為含碘食鹽，用於補充碘成分，預防碘缺乏病。碘酸鉀溶於水、稀硫酸，不溶於乙醇。溶於水呈無色。

## 製備

用過氧化氫和硝酸的混合溶液氧化碘得到碘酸，再和碳酸鉀反應，得到碘酸鉀。

## 化學性質

碘酸鉀和亞硫酸鈉在酸性溶液中可以發生氧化還原反應。

它可以形成復鹽，如 K2Be(IO3)4·2H2O、K2Ni(IO3)4·2H2O、K2Zn(IO3)4·2H2O 等。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Babko, A. K.; Dubovenko, L. I.; Grigorenko, F. F. Chemiluminescence in the reaction of siloxene with different oxidizing agents（俄文）. _Ukrainskii Khimicheskii Zhurnal (Russian Edition)_, 1968. 34 (10): 1055-1059. ISSN: 0041-6045.
* Simon, Judit; Gal, Sandor; Erdey, Laszlo. Thermal reactions of potassium halates and perhalates. _Acta Chimica Academiae Scientiarum Hungaricae_, 1970. 66 (2): 175-181. ISSN: 0001-5407.
* M. Winkler, M. Bendull, Ch. Hellmich. Untersuchungen zur Umsetzung von Kaliumjodat mit Ammoniumsalzen in wäßriger Lösung. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1972-06, **390** (3): 289–291 [2020-05-29]. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19723900308 （德語）.
* Thomas S. Briggs, Warren C. Rauscher. An oscillating iodine clock. Journal of Chemical Education. 1973-07, **50** (7): 496 [2020-05-29]. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed050p496 （英語）.
碘酸銨

**碘酸銨**（英文：Ammonium iodate）是一個無機化合物，化學式為 NH4IO3。與還原劑、有機物或易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物。受熱分解產生有毒的碘化氫和氮氧化物。應用上，作用氧化劑使用。

## 製備

碘酸銨可由碘酸和氨水反應得到：

　
: ${\ce {HIO3 + NH3*H2O -> NH4IO3 + H2O}}$

從溶液中可以結晶出無色晶體。

## 性質

碘酸銨在 145~165 °C 開始分解，在 180 °C 發生爆炸。其分解按下式進行：

　
: ${\ce {18 NH4IO3 -> 2HI3O8 + 6 I2 + 35 H2O + 3 N2O ^ + 6 N2 ^}}$

## 參考文獻
碘酸钠

**碘酸鈉**（NaIO3）是碘酸的鈉鹽。碘酸鈉是一種氧化劑，但比氯酸鈉和溴酸鈉穩定得多。它與可燃物或還原劑接觸可能導致火災。

## 製備

它可以由氫氧化鈉與碘酸的中和反應製備：

　
: HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O

還可以向熱的氫氧化鈉或碳酸鈉溶液加入碘單質，使其發生歧化反應生成碘酸鈉：

　
: 3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O

此外，用高錳酸鹽、鉻酸鹽氧化碘單質，氯酸鉀氧化三氯化碘都可以製備碘酸鈉。

　
: KClO3 + ICl3 → KIO3 + 2 Cl2

## 反應

碘酸鈉在水溶液中能被次氯酸鹽等強氧化劑氧化成高碘酸鈉：

　
: NaIO3 + NaClO → NaIO4 + NaCl

碘酸鈉受熱則分解為碘化鈉和氧氣：

　
: 2 NaIO3 → 2 NaI + 3 O2

## 安全

保存需避免受熱、震動、摩擦，不可與可燃材料、鋁、有機化合物、碳、過氧化氫、硫化物等接觸。

## 應用

醫學上用於防腐消毒。

## 參考文獻
碘酸钡

**碘酸鋇**是一種無機化合物，化學式為 Ba (IO3)2，它是一種白色固體。

## 製備

碘酸鋇可以碘和氫氧化鋇的反應得到，也能通過氯酸鋇與碘酸鉀的作用產生。

## 性質

碘酸鋇在 580 °C（853 K）以下是穩定的，在此之上會發生 Rammelsberg 反應：

　
: Ba(IO3)2 → Ba5(IO6)2 + 9 O2 + 4 I2

## 參考文獻

## 拓展連結

* Definition of Insoluble salts (precipitates)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）; Solubility product
碘酸钴

**碘酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co (IO3)2。碘酸鈷在 420°C 分解，生成四氧化三鈷。

## 製備

碘酸鈷可由碘酸或碘酸鋰在硝酸酸性條件下和硝酸鈷反應得到。如果未使用硝酸，會得到紫色的 Co (IO3)2 和粉色塊狀的 Co (IO3)2·2H2O 的混合物。

　
: Co(NO3)2 + 2 LiIO3 → Co(IO3)2 + 2 LiNO3

## 參考文獻
碘酸铜

**碘酸銅**是銅的碘酸鹽，化學式為 Cu (IO3)2，目前僅已知二價的化合物。

## 製備

向硝酸銅溶液中加入碘酸，得到一水合物晶體：

　
: ${\ce {Cu^2+ + 2HIO3 + H2O -> Cu(IO3)2 . H2O + 2H+}}$

## 性質

碘酸銅一水合物（Cu (IO3)2·H2O）在 240°C 發生脫水，生成無水物。無水物繼續加熱至 470°C，不經熔化而分解，生成氧化銅。可溶於稀硫酸、稀硝酸，不溶於水和熱乙醇。在氨水中形成配位化合物而溶解。

　
: ${\ce {Cu(IO3)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4]^2+ + 2IO3^-}}$

難溶於水，在水中解離如下：。

　
: ${\ce {Cu(IO3)2 . H2O <=> Cu^2+ (aq) + 2IO3^- (aq) + H2O}}$ , $K{\rm {{sp}=1.4\times 10^{-7}}}$

## 參考文獻

## 拓展閱讀

松岡敬一郎。ヨウ素綜説（第二版）. 霞ヶ関出版. 1992. ISBN 9784760301355.
碘酸铪

**碘酸鉿**是一種無機化合物，化學式為 Hf (IO3)4，它可由水合氧化鉿和五氧化二碘的水溶液（碘酸）反應得到，根據反應條件不同還可以得到 HHf (IO3)5·3H2O。Hf(IO3)4 難溶於水和酸。

## 參考文獻
碘酸银

**碘酸銀**（AgIO3）是一種由銀，碘和氧組成的白色晶體。不像大多數金屬碘酸鹽，它在水中不溶。

## 製備

碘酸銀可由硝酸銀（AgNO3）與碘酸鈉反應獲得。反應的副產物是硝酸鈉。

　
: AgNO3 + NaIO3 → AgIO3↓ + NaNO3

## 參考文獻
碘酸铷

**碘酸銣**是銣的碘酸鹽，化學式 RbIO3。

## 製備

碘酸銣可以由碳酸銣和五氧化二碘反應而成。

　
: ${\ce {Rb2CO3 + I2O5 -> 2RbIO3 + CO2 ^}}$

## 性質

### 物理性質

碘酸銣是三方晶系的，空間群 R3m (No. 160)，晶格參數 a = 641.3 pm, c = 789.2 pm。它的晶體結構和碘酸鉀一樣。碘酸銣易溶於鹽酸，且會變黃。

### 化學性質

碘酸銣加熱分解成碘化銣和氧氣：

　
: ${\ce {2RbIO3 -> 2RbI + 3O2 ^}}$

在熱的碘酸銣和氫氧化銣中通入氯氣，可以得到高碘酸銣。

　
: ${\ce {RbIO3 + 2RbOH + Cl2 -> RbIO4 + 2RbCl + H2O}}$

碘酸銣和氫氟酸反應，形成二氟碘酸銣，有著正交晶系。

　
: ${\ce {RbIO3 + 2HF -> 2RbF2IO2 + H2O}}$

## 參考資料
碘酸锂

**碘酸鋰**（化學式：LiIO3）是一種負單軸晶體，可用於非線性的聲光和壓電應用，並已應用於 347 nm 的紅寶石雷射器中。

## 性質

碘酸鋰的莫氏硬度為 3.5–4。它在 298 K（25 °C；77 °F）下的線性熱膨脹係數為 2.8・10−5/°C (a - 軸) 和 4.8・10−5/°C (c - 軸)。它在 50 °C（122 °F）不可逆地轉化為 β 型。

## 參考文獻
碘酸锆

**碘酸鋯**是一種無機化合物，化學式為 Zr (IO3)4，它可由碘酸鈉和硫酸鋯四水合物在水溶液中反應，得到的沉澱乾燥後在濃硝酸中回流製得。水合氧化鋯和五氧化二碘（1.4~3.3% 濃度）在水中反應，可以得到碘酸鋯三水合物。它的鹼式鹽 Zr (OH)n(IO3)4−n 是已知的。

## 參考文獻
碘酸锌

**碘酸鋅**是一種無機化合物，化學式為 Zn (IO3)2。碘酸鋅受熱分解，生成氧化鋅、碘化鋅、碘和氧氣。

## 製備

碘酸鋅可由硝酸鋅的 7mol/L 硝酸溶液和碘酸鋰反應得到。如果使用碘酸鈉或碘酸鉀，在 pH>2 時，生成碘酸鋅二水合物；pH<2 時，生成 K2Zn(IO3)4·2H2O。

　
: Zn(NO3)2 + 2 LiIO3 —HNO3→ Zn(IO3)2 + 2 LiNO3

　
: Zn(NO3)2 + 2 KIO3 + 2 H2O —pH>2→ Zn(IO3)2·2H2O + 2 KNO3

　
: Zn(NO3)2 + 4 KIO3 + 2 H2O —pH<2→ K2Zn(IO3)4·2H2O + 2 KNO3

## 參考文獻

## 參見

* 碘酸鋅性質表
碘酸锌性质表

碘酸鋅的一些性質如下所述。

## 基本信息

* 中文名：碘酸鋅
* 化學式：Zn (IO3)2
* CAS 號：7790-37-6
* 英文名：Zinc iodate
* 外觀：無色晶體或白色粉末

## 結構與性質

## 溶解性

### 在水中的溶解度

* Zn(IO3)2·2H2O 在水中的溶解度為 (1.549±0.007)×10-2 mol·L-1（298.15 K）。

### 在四氫呋喃 - 水溶液中的溶解度

* 此表為 25°C 的數據

## 譜圖數據

## 參考文獻
碘酸锰

**碘酸錳**是一種無機化合物，化學式為 Mn (IO3)2。碘酸錳在 450°C 分解，生成三氧化二錳。

## 製備

碘酸錳可由碘酸或碘酸鋰在硝酸酸性條件下和硝酸錳反應得到。

　
: Mn(NO3)2 + 2 LiIO3 → Mn(IO3)2 + 2 LiNO3

如果使用碘酸鈉或碘酸鉀，在 pH<2 時會生成復鹽，如 K2Mn(IO3)4·2H2O。

## 參考文獻
碘酸镁

**碘酸鎂**是一種無機化合物，化學式為 Mg (IO3)2。

## 製備

碘酸鎂可由硝酸鎂的硝酸 (7mol/L) 溶液和碘酸鋰的硝酸溶液或碘酸反應得到。

碘和氧化鎂在水的存在下反應，也會得到碘酸鎂。

## 參考文獻
碘酸镉

**碘酸鎘**是一種無機化合物，由鎘、碘和氧組成，化學式 Cd (IO3)2，可由碘酸或鹼金屬碘酸鹽和氯化鎘在水溶液中反應得到，存在多種晶型。其晶體可通過在 60% 硝酸中結晶得到。

## 用處

碘酸鎘可以用作藥物和體香劑。

## 參考資料
碘酸镍

**碘酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni (IO3)2。碘酸鎳在 520°C 分解，生成一氧化鎳。

## 製備

β 型碘酸鎳可由碘酸鋰和硝酸鎳在硝酸中反應，50°C 揮髮結晶得到。如果未使用硝酸，會得到 Ni (IO3)2·2H2O。

　
: Ni(NO3)2 + 2 LiIO3 → Ni(IO3)2 + 2 LiNO3

二水合物在 200°C 失水，得到 α 型碘酸鎳。

## 參考文獻
碘酸镥

**碘酸鎦**是一種無機化合物，化學式為 Lu (IO3)3，它存在 α 型和 β 型的兩種無水物，以及二水合物和四水合物。它可由硝酸鎦和碘酸（或碘酸鉀）反應製得。它受熱分解，生成氧化鎦。

## 參考文獻
碘酸镧

**碘酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La (IO3)3。

## 製備

碘酸鑭可以由 La3+ 鹽和碘酸鉀或碘酸銨反應，沉澱得到。

　
: La3+ + 3 IO3− → La(IO3)3↓

碘酸鑭受熱可以歧化分解：

　
: 10 La(IO3)3 → 2 La5(IO6)3 + 12 I2↑ + 27 O2↑

## 參考資料
碘酸鹽

**碘酸鹽**是碘酸所成的鹽類，含有三角錐型的**碘酸根**離子 —IO3−，其中碘的化合價為 + 5。它是碘在自然界中最常見的形式，也存在於大部分含碘礦物中。 碘酸鹽通常是無色的。

## 製備

碘酸鹽可由用硫醚還原高碘酸鹽製得，副產物為亞碸。

MIO4+RSR』->MIO3+RSOR』 (M = 陽離子)

## 結構

碘酸根是三角錐型的。其中的 O-I-O 鍵角介於 105-97° 之間，比氯酸根的 O-Cl-O 鍵角小。

## 反應

在酸性條件下，碘酸鹽會形成碘酸。 碘酸氫鉀 (KH (IO3)2) 就是一種碘酸的復鹽。 碘酸鹽被用於碘鍾反應。

它和可燃物的混合物容易爆炸。

### 氧化還原反應

碘酸鹽會被亞硫酸鹽還原：

　
: 6 HSO3- + 2 IO3- → 2 NaI + 6 HSO4-

碘酸鹽氧化碘化物：

　
: 5 I- + IO3- + 3 H2SO4 → 3 I2 + 3 H2O + 3 SO42-

類似的，氯酸鹽氧化碘化物：

　
: I- + ClO3- → Cl- + IO3-

### 酸鹼反應

碘酸根離子不尋常的和碘酸分子結合，形成強大的氫鍵：

　
: IO3- + HIO3 → H[IO3]2-

H[IO3]2-離子被稱為**碘酸氫根**。

## 例子

碘酸鹽的例子有：

* 碘酸鈉 —NaIO3
* 碘酸鉀 —KIO3
* 碘酸銀 —AgIO3
* 碘酸鈣 —Ca (IO3)2
* 碘酸氫鉀 —KH (IO3)2，碘酸鉀和碘酸的復鹽

同為鹵素的氯和溴也可形成氧化態為 V 的酸鹽，稱為氯酸鹽和溴酸鹽，與碘酸鹽的性質類似。碘酸鹽有時可用於食鹽加碘。

碘酸鉀，類似碘化鉀，在一些國家已被發布為預防放射性碘被吸收的方法。 

## 溶解性

鹼金屬的碘酸鹽可溶於水，碘酸鹽的溶解性相對相應的氯酸鹽和溴酸鹽較差，銅、鋁、鈷、鎳、錳、鋅、鍶、鈣的碘酸鹽溶解度較低，銀、鋇、鉛、汞、錫、鉍、鎘、鐵和鉻的碘酸鹽溶解度很低，且它們在乙醇中難溶；碘酸銀可溶於氨水。

## 天然存在

含有碘酸根陰離子的礦物非常罕見。它們幾乎完全是從智利的礦床中得知的。 該礦床是硝酸鹽礦物的主要來源，但那裡也有含碘酸鹽礦物和鉻酸鹽礦物。 最主要的碘酸鹽礦物包括 lautarite 和 brüggenite 不過含銅的碘酸鹽礦物（如： salesite）是已知的。這些礦物中的碘是五價的，也就是以 IO− 
3 離子的形式存在。

## 參考資料
碘量

**碘量法**或稱**碘量滴定法**是一種分析化學中常用到的滴定方法，同時也是一種氧化還原滴定的方法，碘量法中，通過碘單質的生成或者反應完全作為滴定終點的現象。
碘量法分為間接碘量法和直接碘量法，間接碘量法通過與被分析物反應釋放出的碘滴定，而直接碘量法使用碘單質滴定

## 基本原理

碘量法經常被用來測定水溶液中氧化劑的濃度，比如生態研究中的測定溶解氧含量或者例如游泳池中活性氯的濃度。
首先需要知道樣品溶液的體積，再加入過量且量已知的碘化物溶液，樣品中的氧化劑將碘離子氧化為碘單質，碘單質溶於含碘化物的溶液生成 I− 
3，溶液最終變為深褐色。

之後，含 I− 
3 的溶液用標準硫代硫酸鈉溶液滴定，並且以澱粉為指示劑，以此計算出之前生成的 I− 
3 的量，間接地計算出之前的氧化劑的量。

I− 
3 具有一定的氧化性：

　
: I3- + 2 e- ⇌ 3 I- (_E_o = + 0.5355 V)

同時硫代硫酸鈉具有較低的電極電勢：

　
: S4O62- + 2 e- ⇌ 2 S2O32- (_E_o = + 0.08 V)

並組成了最終的總反應：

　
: I3- + 2 S2O32- → S4O62- + 3 I- (_E_o = + 0.4555 V)

為了方便起見，在水溶液中，一般寫作 I 
2 而不是 I− 
3。

當溶液深藍色消失時，意味著碘單質已被完全反應， 即到達了滴定終點。

當然，用來滴定碘含量的還原劑並不一定選用硫代硫酸鈉，我們也可以選擇氯化亞錫、砷 (III)、銻 (III)。
值得注意的是，在強酸環境時，會發生如下的副反應：

　
: S2O32− + 2 H+ → SO2 + S + H2O

　
: 在強鹼環境時，會發生如下的副反應：

　
: S2O32− + 4 I2 + 10 OH− → 2 SO42− + 8 I- + 5 H2O

有些反應在特定的 pH 值範圍內是可逆的，因此在滴定之前應當調整樣品溶液至合適的 pH 值。例如，如下反應，在 pH<4 時為可逆反應：

　
: H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2 H+ + 2 I-

碘單質的易揮發性容易引起滴定的誤差，這可以通過確保加入的碘化物是過量來有效避免，同時，降低溶液的溫度也是減小揮發造成的誤差的有效方法。強光、亞硝酸鹽、銅離子會催化碘化物氧化為碘單質，所以在加入碘化物之前，應當除去樣品中的亞硝酸鹽和銅離子。

## 應用

碘量法在容量分析法中應用十分廣泛，例如測定銅離子、氯酸鹽、過氧化氫和水中溶解氧的含量：

　
: 2 Cu2+ + 4I- → 2 CuI + I2

　
: 6 H+ + ClO3- + 6 I- → 3 I2 + Cl- + 3 H2O

　
: 2 H+ + H2O2 + 2 I- → I2 + 2 H2O

　
: 2 H2O + 4 Mn(OH)2 + O2 → 4 Mn(OH)3

　
: 2 Mn3+ + 2 I- → I2 + 2 Mn2+

### 測定亞硫酸鹽及亞硫酸氫鹽

在酸性介質中，亞硫酸根或亞硫酸氫根能將碘單質還原為碘離子。因此，將過量的碘標準溶液加入已知體積的樣品中，亞硫酸根或亞硫酸氫根會與碘離子發生定量反應：

　
: SO32- + I2 + H2O → SO42- + 2 H+ + 2 I-

　
: HSO3- + I2 + H2O → SO42- + 3 H+ + 2 I-

 

### 測定鐵氰化鉀

當碘離子被加入鐵氰化鉀溶液時，溶液中存在以下反應平衡：

　
: 2 [Fe(CN)6]3- + 2 I- ⇌ 2 [Fe(CN)6]4- + I2

在強酸性條件下，該反應會向正方向進行，但在中性條件下會變為可逆反應，但在強酸性條件下，硫代硫酸鈉會分解。因此，為促進反應的進行，在溶液中加入過量的鋅鹽，鋅離子會與亞鐵氰根發生定量的反應並生成沉澱，促進反應的進行：

　
: 2 [Fe(CN)6]3- + 2 I- + 2 K+ + 2 Zn2+ → 2 KZn[Fe(CN)6] + I2

這樣可以避免使用強酸性環境，有效的避開了硫代硫酸鹽在強酸性下分解的問題，也使得鐵氰化鉀可以用碘量法進行測量。

## 參考資料
碘量瓶

**碘量瓶**又稱**碘瓶**、**碘價燒瓶**、**定碘燒瓶**、**定碘三角瓶**等，是一個由錐形瓶、磨口塞、水封槽組成，是一種在分析化學中多用於碘量法（即利用碘的化學反應來測量其他化學物質含量的測定過程）中的實驗器具。

## 使用方法

首先將碘量瓶洗淨、烘乾。

加入反應物後，蓋緊塞子，加水密封；靜置，反應。

反應後，打開塞子，讓水緩慢滴入；之後加水，使碘全部進入水中。

## 參考資料
碘鎓離子

**鹵鎓離子**（英語：halonium ion），又稱**鹵陽離子**，是任何含一個鹵素原子的帶正電荷的鎓離子。這種陽離子的一般結構為 R−+X−R′，其中 X 是任何鹵素，且對 R 沒有限制。這個結構可以是環狀的，或是一個開鏈的分子結構。由氟、氯、溴、碘形成的鹵鎓離子分別稱為**氟正離子**（又稱氟鎓離子，國立編譯館舊譯鉘）、**氯正離子**（氯鎓離子，錄）、**溴正離子**（溴鎓離子，⿰釒臭）和**碘正離子**（碘鎓離子，錪）。經常提出為親電鹵化反應的中間體的三元環狀變體，在漢奇 - 威德曼雜環命名系統下可以稱為鹵素環丙烷正電子（haliranium ion）。

## 結構

鹵鎓離子的最簡單結構為 H−+X−H (X = F, Cl, Br, I)。許多鹵鎓離子有三原子環狀結構，形似環氧化合物。這是用鹵鎓離子 X+ 對 C=C 雙鍵進行形式加成的結果，就像對烯烴加鹵素原子一樣。五元鹵鎓離子（如氯雜環戊烷正離子、溴雜環戊烷正離子）經過鄰基參與效應的形成也得到大量的研究。

二芳基碘正離子（[Ar2I]+X–）是通常穩定的可分離鹽。它呈 T 形，其中的芳基相隔大約 90 度。

形成橋接鹵鎓離子的傾向順序為 I > Br > Cl > F。碘和溴能夠輕易形成橋接碘鎓和溴正離子。氟正離子最近用在迫使孤氟對和碳陽離子中心幾乎相撞的經設計系統裡。實際上，就結構而言，對稱橋接鹵鎓離子，和與其中一個碳中心有長弱的鍵的不對稱鹵鎓離子，和沒有鹵鎓特徵的真 β- 鹵碳陽離子之間有一個連續體。平衡結構取決於碳原子和鹵素原子容納正電荷的能力。因此，橋接一級碳和三級碳的溴正離子往往會有一個歪斜的結構。它對（有明顯碳陽離子特徵的）三級中心有弱鍵，對一級中心有強鍵。這是因為三級碳讓正電荷穩定時需要增加穩定性。在更極端的情況下，如果三級中心是雙苯甲基的，離子就會傾向於使用開鏈結構。同樣地，將溴替換成氯會減弱橋接特徵，因為氯電負度較高，而與溴相比，它較不傾向於分享電子密度。

## 反應性

這些離子通常只是短暫的反應中間體。它們非常活潑，歸因於鹵素在三元環的強環張力和正電荷。這個正電荷讓它們成為強的親電體。在幾乎所有情況下，鹵鎓離子會在極短時間內被親核體攻擊。即使它是一個弱的親核體，比如水，它也會攻擊鹵鎓離子。這可以用來製造鹵代醇。 

鹵鎓原子有時候會重整成碳陽離子。這通常只發生在當碳陽離子是烯丙位或是苄位碳陽離子的時候。

## 歷史

鹵鎓離子首次在 1937 年由 Roberts 和 Kimball 假定，目的是為了解釋烯烴的鹵素加成反應的反非對映選擇性。他們正確地說明，如果溴化中的初始反應中間體是開鏈 X–C–C+，則可以圍著 C–C 單鍵旋轉，這樣會產生鹵素雙原子的 syn 和 anti 異構物各佔一半的混合物，但其實不然。他們也堅稱，一個帶正電荷的鹵素原子和氧原子是等電子體，而碳的游離勢與溴的相若。對於某些芳代烯，由於陽離子中間體的鹵鎓離子特徵減少或消失，反立體專一性會減弱或完全缺失。

1970 年，George A. Olah 通過在−78 °C 對五氟化銻和四氟甲烷在二氧化硫的錯合物加入在二氧化硫的鹵代烷烴（溴甲烷或氯甲烷），成功製備並分離鹵鎓鹽二氧化硫蒸發後，這個過程留下了[H3C–+X–CH3][SbF6]–晶體。它在室溫穩定，但會與水分反應。氟正離子最近被分離成低溫溶液（溶於二氧化硫或磺醯氟氯）。

環狀和無環氯鎓、溴鎓和碘鎓已經 X 射線衍射表徵，比如下圖所示的雙 (亞金剛基) 溴正離子。

含有三價或四價鹵鎓離子的化合物不存在，但是一些假想化合物的穩定性已有理論計算推斷。

## 參考文獻
碘钟反应

**碘鐘反應**（Iodine clock reaction）是一種經典的秒錶反應實驗，其體現了化學動力學的原理。它於 1886 年被瑞士化學家漢斯・蘭多爾特發現。在碘鐘反應中，兩種（或三種）無色的液體被混合在一起，並在幾秒鐘後變成藍色。此反應可以經由多種不同的途徑產生。

## 過氧化氫型碘鐘

向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘酸鉀、硫代硫酸鈉和澱粉的混合溶液。此時在體系中存在兩個主要反應，離子方程式為：

H2O2(aq)+3I−(aq)+2H+→ I3−+2H2O

I3−(aq)+2S2O32−(aq) → 3I−(aq)+S4O62−(aq)

## 碘酸鹽型碘鐘

向用硫酸酸化的碘酸鹽中加入亞硫酸氫鈉（或先以較安定的焦亞硫酸鈉溶於水生成亞硫酸氫鈉）以及少量澱粉溶液，此時體系中出現如下反應：

IO3− (aq) + 3HSO3− (aq) → I− (aq) + 3HSO4−(aq)

然後過量的碘酸根離子與碘離子發生歸中反應：

IO3− (aq) + 5I− (aq) + 6H+ (aq) → 3I2 + 3H2O (l)

接著亞硫酸氫鈉將生成的碘還原：

I2 (aq) + HSO3− (aq) + H2O (l) → 2I− (aq) + HSO4−(aq) + 2H+ (aq)

## 過硫酸鹽型碘鐘

通過過硫酸鉀、過硫酸鈉或過硫酸銨將碘離子氧化成碘單質。加入硫代硫酸鈉可以將碘單質還原回碘離子。離子方程式如下：

2I−(aq) + S2O82−(aq) → I2 (aq)+ 2SO42−(aq)

I2 (aq) + 2S2O32−(aq) → 2I−(aq) + S4O62−(aq)

## 氯酸鹽型碘鐘

將盧戈氏碘液、氯酸鈉和過氯酸混合，離子方程式如下：

I3− → I− + I2

ClO3− + I− + 2H+ → HIO +HClO2

ClO3− + HIO + H+ → HIO2 + HClO2

ClO3− + HIO2 → IO3− + HClO2

## 參考資料
碘镓灯

**碘鎵燈**（又稱：**曬版燈**），是金屬鹵素燈的一種，由高純度石英管材製造而成，石英管材內充入了含有鎵的碘化物，鎢電極通過鉬帶密封后形成電路，並以金屬燈頭或帶引線的陶瓷燈頭作為末端，上世紀 80 年代末，碘鎵燈替代了原來使用高壓汞燈、鏑燈和氙燈曬版的歷史，是合適的曬版光源。

## 工作原理

碘鎵燈內添加有碘化鎵（註：在未使用的燈管里可以清晰地看到黃色碘化鎵固體物附著在管壁上），當曬版機接通電源後，在燈管兩端產生上千伏的瞬時高壓，在放電電弧的高溫區域中，靠碘化鎵的循環作用，向電弧不斷地提供碘鎵蒸氣，特別是鎵在藍紫光區域輻射較強的特徵光譜，占可見光的 67％，光譜線在 3000A 至 4500A 範圍內有豐富的輻射，峰值譜線為 4200A；碘鎵燈具有光譜穩定、曬版時間短、使用壽命長、耗電少等優點。

## 分類

碘鎵燈按觸發速度可分為快啟和慢啟兩種：快啟能在燈管觸發後，瞬時發出穩定、高強度的曬版所需的藍紫光譜。慢啟是在燈管觸發大約 50 秒之後才能達到穩定狀態 。
碘鹽

**碘鹽**可以指：

* 含碘食鹽
* 碘化物
碛

**沙漠**，亦作**砂漠**，全稱**沙質荒漠**（英語：**Desert**），是地球乾燥氣候影響下所產生的地貌，約佔地球陸地整體面積的 21%。沙漠地區一般年平均降雨量低於 250 毫米（mm），被沙質土壤所覆蓋，植被稀疏。它因地表徑流稀少，在明顯的風力作用下擁有獨特的地勢。因沙漠荒涼無生命，也有「荒漠」之稱。

## 特點

只有 20% 的沙漠上有沙粒，大多沙都在沙殼或沙海里，成為一片固定的波浪。沙漠上約有一半的細沙已經被吹走，只剩下大小石子和戈壁。

綠洲是沙漠中有植物的地區，一般有清泉、水井或灌溉，是沙漠中唯一有常住居民的地方。綠洲大多是人造的。

### 泥土

乾燥地區的泥土有很多礦物質，很少有機肥料。重覆的水儲積把有的土壤變成鹽性層。鹽溶液里沉澱的碳酸鈣可以把沙粒和石子沾成 50 米厚的「水泥」。

硝石層是沙漠土壤中常見的紅棕色到白色層。硝石層一般成塊，或者裹在礦物顆粒外面，由水和二氧化碳之間複雜的互作用中形成的。二氧化碳來自植物根部，或者有機品腐爛的副產品。

### 植物

多數沙漠植物有抗旱或抗鹽的特性。有些在根、莖、葉里存水；有些具有龐大的根莖系統，可以達到地下水層，攔住土壤，防止水土流失；有些有較大的莖葉，可以減低風速，保存沙土；有些仙人掌的根是廣而淺的，以大範圍地吸收水分。

沙漠上的植物分布比較稀薄，但是品種繁多。如美國西南部的沙漠裡的柱仙人掌可以活 200 年，以至長到 15 米及 10 噸，成為沙漠裡的樹木。柱仙人掌生長速度慢，9 年之後才有 15 厘米，75 年才分第一個枝。因為身軀龐大，看起來好像沙漠裡有很多仙人掌。其實豌豆類和向日葵類植物也可以在乾燥酷熱地域生存。梭梭也是沙漠中獨特的灌木植物，平均高達 2-3m，有的高達 5m，被稱為「沙漠植物之王」壽命也可達百年以上。春季冰冷的沙漠裡一般長草或灌木叢。

### 水

沙漠裡偶爾也會下雨，下起來常常是暴風雨。撒哈拉沙漠曾經有過在 3 個小時內降水 44 毫米的記錄。這種時候，平常乾的河道會很快充滿水，容易發生洪水。阿拉伯海西側、澳洲西北側、加利福尼亞半島等沙漠更有熱帶氣旋侵襲。

雖然沙漠內部少下雨，沙漠常從附近高山流出的河流進水。這些河流一般帶著很多土，在沙漠裡流了一兩天的距離就乾了。世界上只有幾條大河流通沙漠，如埃及的尼羅河、中國的黃河和美國的科羅拉多河等。（參看客河）

如果水足夠，沙漠裡會形成季節湖，一般較淺較鹹。因為湖底很平，風會把湖吹到好幾十平方公里。小湖乾了之後會留下一個鹽灘。在美國有上百個這樣的鹽灘，大多是 12000 年前冰河時期的大湖的遺物，其中最著名的是猶他州的大鹽湖。平平的鹽灘是賽車、飛機跑道和宇航器降落的好地方。

## 礦物儲藏

有些礦物在乾燥區域形成。地面的水溶解礦物質，然後把它集中在地下水面附近，成為容易開發的儲藏。

鹽灘上有很多水蒸發之後留在表面的礦物質，如石膏、鹽（包括鈉硝酸鹽、氯化鈉和硼酸鹽，從硼砂和其它硼酸鹽煉出來的硼，是玻璃、陶瓷、搪瓷、農業化學製品，軟水劑和西藥的一種基本成分）。

* 在美國加利福尼亞州南部塞爾斯湖 (Searles Lake) 出產的礦物價值 10 億多美元。
* 南美的阿塔卡馬沙漠出產很多鈉硝酸鹽，19 世紀就開採，用於炸藥和肥料。第二次世界大戰時期出產了 3 百多萬噸。
* 美國、智利、秘魯和伊朗出產銅。
* 澳大利亞出產鐵、鉛、鋅礦石。
* 土耳其出產鉻鐵礦。
* 澳洲和美國有金、銀、和鈾儲蓄。
* 非金屬物質鈹、雲母、鋰、黏土、浮岩和金屬渣也出現在乾燥地區。

世界上最大的石油儲藏大多在沙漠地帶，但是這些儲藏並非因為乾燥氣候而成。有些是在這些地區成為沙漠之前，由淺海的海底植物形成的。

## 世界著名沙漠

### 美洲

* 阿塔卡馬沙漠 - 智利
* 大盆地 - 美國
* 奇瓦瓦沙漠（Chihuahuan Desert） - 墨西哥
* 索諾蘭沙漠
  * 科羅拉多沙漠（Colorado Desert）
  * 尤馬沙漠（Yuma Desert）
* 莫哈韋沙漠

### 非洲

* 利比亞沙漠
* 喀拉哈里沙漠
* 撒哈拉大沙漠 - 世界上最大的沙漠
* 奈米比沙漠（Namib）

### 亞洲

* 戈壁 - 中國和蒙古。
* 卡拉庫姆大沙漠
* 塔爾沙漠／科里斯坦沙漠 - 印度和巴基斯坦。
* 克齊爾庫姆沙漠 - 哈薩克斯坦和烏茲別克斯坦
* 內蓋夫沙漠 - 以色列南部
* 約旦沙漠 - 以色列東部和巴勒斯坦
* 塔克拉瑪干沙漠 - 中國新疆
* 騰格里沙漠 - 中國內蒙古
* 古爾班通古特沙漠 - 中國新疆
* 科爾沁沙地
* 毛烏素沙漠
* 阿拉伯沙漠

### 澳洲

* 辛普森沙漠（Simpson Desert）
* 大沙地沙漠（Great Sandy Desert）
* Sturt's Stony Desert
* 塔奈米沙漠
* 大維多利亞沙漠（Great Victoria Desert）
* 小沙地沙漠

## 外星沙漠

火星與金星上的沙漠，見地球外的沙丘地列表。

## 沙漠化問題

沙漠化造成了土地無法耕種利用，將土地不為沙漠化甚而逆轉可使用是門深入的多探討議題。

造成沙漠化主因是由於自然的乾燥因素和本可儲水的土地經過氣候變遷或人為過度的畜牧與耕種不存水不耐風寒作物造成沙漠化。

## 沙漠化逆轉

保持土地的濕潤，加強土地的保濕，保濕度大於乾燥度因是沙漠化逆轉的最關鍵因素。大量的水分來源與保持應為沙漠化逆轉的關鍵。

土地的保濕最有效法為水分的提供和儲水耐風寒植物樹木耕種。

### 水分的提供

* 自然因素：河水、湖泊與地下水的維護、延伸、擴建、保持水量；儲水、耐風寒等植物、樹木的栽種，保護自然水源區域的土地與濕度。
* 人為因素：地下水網管的建設，地底下的水網管不易為乾燥的空氣使的水分散失；地下水源處創建人工河；湖栽種耐風寒、儲水等植物、樹木保護土壤與土壤濕度。亦可效仿綠洲逆轉法。

### 耐風寒植物的栽種

耐風寒的植物、樹木主要為耐風沙，而含水量可儲久植物或樹木，將水分保留住於周遭土壤和植樹木裡。

以色列大部分領土為乾旱或半乾旱的不毛之地，中部以南即為內蓋夫（Nigiv）沙漠，年平均雨量只有 25 公厘。以色列建國後在沙漠裡建造了 3 個森林區，綠化面積達 1.2 萬公頃，改善了生態環境。

### 沙漠化逆轉的優點

* 土地的可用性增大，土壤獲得充分的水分養分。
* 大面積林地能提供林木的來源，保持林木成長率大於開發率。
* 林木提供更多的氧氣供生物使用並協助降低暖化現象。
* 林木的防風保護使得部分沙漠化逆轉的地區可再興建建築物，增加土地的容積與使用率。

## 參考文獻

## 參見

* 綠洲
* 沙塵暴
* 沙漠化
* 沙漠列表
* 乾谷
碛南州

**磧南州**，唐朝的羈縻州。

貞觀年間改朱俱波國（即南北朝時的周古柯國）設置，治所在郅支滿城（今新疆維吾爾自治區葉城縣）。轄境相當今新疆維吾爾自治區葉爾羌河以東，塔克拉瑪干沙漠西南部。貞元年間廢。

## 參考

* 《新唐書・西域傳》
碛口古建筑群

**磧口古建築群**位於中國山西省臨縣磧口鎮，2006 年被列為第六批全國重點文物保護單位。

磧口鎮是明清時期山西省西部重要的水陸交通樞紐、商貿重鎮。古鎮的街道號稱「五里長街」，街上店鋪鱗次械比，現存永裕店、永順店、天聚義、信義源等老商鋪。五虎山上的黑龍廟是磧口的主要廟宇，有正殿、戲台等建築。民居建築群主要保存在磧口鎮上和西灣村、高家坪、自家山、垣上、寨子山、李家山七處，有土木、磚石及窯洞等多種結構形態。

## 參考文獻
碛口镇

**磧口鎮**，是中華人民共和國山西省呂梁市臨縣下轄的一個鎮。

## 行政區劃

磧口鎮下轄以下地區：

磧口社區、​高家坪村、​高家山村、​樊家溝村、​堯昌里村、​香草港村、​馮家會村、​候台村、​西灣村、​寨則坪村、​西頭村、​寨上村、​張家港村、​馮家塔村、​馬杓峁村、​馬家嶺村、​垣上村、​白家墕村、​向陽村、​白家山村、​下塔村、​前後山村、​馬家山村、​墕頭村、​前墕村、​霍家溝村、​陳家山村、​陳家圪垛村、​馬家塔村、​高家塔村、​陳家垣村、​李家山村、​馬家莊村、​馬家窪村、​寨則山村、​馬家圪垛村、​索達干村、​上咀頭村、​中興社村、​人傑墕村和黑水溝村。

## 中國傳統村落

李家山村、西灣村獲評「中國傳統村落」。

## 參考資料
碛塄乡

**磧塄鄉**是中國陝西省榆林市府谷縣下轄的一個鄉。

## 行政區劃

磧塄鄉下轄以下行政區：

磧塄村、楊莊村、李家畔村、郝家角村、高堯峁村、郝家寨村、王家窪村、柳坬村、伙家山村、劉家峁村、蔚家渠村、石堡村、石馬川村、喬地渠村
碛碛

**姬姬**（1954 年 9 月－1972 年 7 月 22 日，原名**磧磧**）是一隻雌性大熊貓，出生於 1954 年 9 月，它是世界自然基金會會徽上大熊貓的原型。

## 生平

姬姬（當時名為磧磧）於 1955 年 5 月在四川寶興縣磽磧鄉被收養，後送往北京動物園。1957 年 5 月蘇聯最高蘇維埃主席伏羅希洛夫來北京訪問後，中國於當月將姬姬與另一隻大熊貓平平作為國禮送給莫斯科動物園。不久，姬姬被誤當作雄性而被蘇聯送回。1958 年，奧地利動物商海尼・德默（Heini Demmer）用三隻長頸鹿、兩隻犀牛、河馬、斑馬等非洲動物從北京動物園換得姬姬。同年 9 月，英國倫敦動物園以 1.2 萬英鎊購得姬姬。1966 年與 1968 年，在英國與蘇聯協商下，姬姬兩度前往蘇聯與莫斯科動物園的雄性大熊貓安安進行交配嘗試，但均未成功。1972 年姬姬在倫敦去世後，遺體被製作成標本，由皇家自然博物館永久收藏。

## 參考資料
碛西

**磧西**（磧，七跡切）是唐朝對西域的稱呼， 磧指莫賀延磧，即位於今哈密和敦煌之間的哈順沙漠，《唐會典》記載：「莫賀延磧者，延袤二千里，中間寸草不生。」

唐朝在此設立磧西節度使，是當時的八大節度使之一，統轄安西、北庭兩大都護府。

## 參考文獻
碛西节度使

**磧西節度使**為中國唐玄宗開元年間設立的管轄磧西地區的最高長官，下轄安西、北庭兩大都護府。

自開元元年（713 年）至二十八年（740 年），期間有所間隔，共有 5 位磧西節度使：

1. 阿史那獻：開元元年至開元三年，713 年 —715 年
2. 湯嘉惠：開元六年至開元七年，718—719)
3. 杜暹：開元十二年至十四年，724-726
4. 延王李玢：開元十五年至二十六年，727 - 738
5. 蓋嘉運：開元二十七至二十八年，739—740

## 參見

* 安西節度使
* 北庭節度使

## 參考文獻
碟

**皿**、**碟**或**盤子**是淺而小的食用器具，用來盛載食物或其他飲食器具，一般是圓形的，大型碟皿較常稱作**盤**。但在粵語等部分漢族語言，這類器皿則通稱作「碟」。

為了盛載各式食物，皿的材料一般都是用堅硬材料製成，如陶瓷、玻璃、木、塑料、金屬等，這些物料也方便碟子清洗再用。現代的用完即棄皿則用發泡膠或紙張製成。皿也大小不一，小有用來盛杯子的杯碟，大有用來盛載分享食物的盤子。

西洋文化也習慣用皿盛湯，再用金屬湯匙勺起送進嘴裏飲用，湯剩下不多的時候，可以提起皿的一邊讓湯流到皿的一邊去再勺起飲用；東方飲食文化則習慣用碗盛湯，並可以直接提起碗把湯倒進嘴裏，兩種飲食文化可謂相映成趣。

由於皿的形狀平坦，表面可以畫上精巧細緻的裝飾圖案。這類皿則是用來陳列佈置的展品，而不用作食用器具。部分獎狀、紀念狀也會是皿形的。

## 引申運用

皿、碟、盤等字後來也被用來指形狀類似的物品，例如遊戲與練靶時用的飛盤；儲存數位資訊用的光碟、磁碟、硬碟；或是俗稱「飛碟」的扁圓形不明飛行物體。

港式粵語中「碟」則有唱片的意思，「出碟」、「大碟」和「細碟」分別解作「推出唱片」、「音樂專輯唱片」和「單曲唱片」。

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《欽定古今圖書集成・經濟彙編・考工典・盤部》，出自陳夢雷《古今圖書集成》

　
: 《欽定古今圖書集成・經濟彙編・考工典・盆部》，出自陳夢雷《古今圖書集成》
碟中諜

《**不可能的任務**》（英語：_Mission: Impossible_，中國大陸譯《**碟中諜**》，香港譯《**職業特工隊**》）是一部於 1996 年上映的美國動作間諜電影，根據知名的同名電視劇《虎膽妙算》改編而成，由布萊恩・狄帕瑪執導，湯姆・克魯斯主演。這部電影於當年取得第三高的票房收入。

本片成功地開創不可能的任務電影系列，包括五部續集 —— 第 2 集（2000）、第 3 集（2006）、《鬼影行動》（2011）、《失控國度》（2015）、《全面瓦解》（2018）及《致命清算》第一、二章（2023、24）。

## 劇情

不可能任務情報局（IMF）是一個中央情報局（CIA）底下非官方的組織，伊森・韓特（湯姆・克魯斯飾）是 IMF 其中一個隊伍的隊員，隊長為吉姆・費普斯（強・沃特飾）。這支隊伍前往布拉格去追捕一個叛徒，以阻止其將偷竊而來之情報外洩的行動，卻因為在執行任務時發生差錯，導致整隊隊員死亡，只有韓特殘活，於是韓特被誣指為潛伏已久的叛徒。韓特從後援的尤金恩（亨利・科澤尼飾）口中得知這個抓叛徒的任務其實是個餌，IMF 的真正目的是想藉此找出誰是叛徒。為了洗刷罪名，討回清白，韓特即使被政府追殺，也不顧重重危機，決心直闖 CIA 總部找出真正的幕後黑手。

經過調查，韓特得知有個叫麥絲（凡妮莎・蕾格烈芙飾）的軍火商，想知道美國佈建在各地的情報員名單，於是韓特找來了許多高手，從 CIA 總部偷出情報員名單，並要求麥絲以真正的叛徒，還有價值一千萬美元的不記名美國國債券來交換，並安排了一個在法國高速列車進行的交易。

其實這是一個韓特設置的計策，他要從交易中挖出真相，最後，韓特把意圖竊取美國情報的麥絲交給 CIA，也除掉了真正意圖出賣 IMF 的費普斯一行人。

## 演員

## 評價

爛番茄新鮮度 63%，基於 54 條評論，平均分為 6/10，而在 Metacritic 上得到 59 分，IMDB 上得 7.1 分，獲得普遍好評。

本片是當年票房第三高的電影，不過撇開票房來說，本片被批評的地方在於不夠忠於原電視影集《虎膽妙算》，而且把焦點太過聚集在湯姆・克魯斯身上，而不是整體的團隊合作，同時電影也把原影集領導角色吉姆塑造成 CIA 的叛徒，另外電影的劇本也被批評太過複雜。基本上本片的演員的演技都被認為平平，不過一般認為，本片比起續集《不可能的任務 2》更忠於原影集。

## 票房

* 預算 - $80,000,000
* 行銷成本 - N/A
* 開畫票房收入 - $63,531,648
* 美國總收入 - $180,981,856
* 海外總收入 - $276,714,503
* 全球總收入 - $457,696,359

## 軼事

* 在原影集扮演吉姆（龍頭）的彼得・葛瑞夫，在了解到角色在電影中是個反派且會死後，拒絕接受演出同一個角色。而同樣演出原影集的馬丁・蘭道和格雷格・莫里斯也對電影的內容頗有微詞。
* 死忠的電視影集影迷，對於吉姆這個角色的遭遇以及電影太過於把焦點放在一個角色身上有所不滿。
* 本片是第一部在全美 3000 家戲院上映的電影。

## 參考資料

## 外部連結

* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《不可能的任務》的資料（英文）
* 爛番茄上《不可能的任務》的資料（英文）
* Metacritic 上《不可能的任務》的資料（英文）
* Box Office Mojo 上《不可能的任務》的資料（英文）
* AllMovie 上《不可能的任務 》的資料（英文）
* 開眼電影網上《不可能的任務》的資料（繁體中文）
* 時光網上《不可能的任務》的資料（簡體中文）
* 豆瓣電影上《不可能的任務》的資料 （簡體中文）
碟中諜2

《**不可能的任務 2**》（英語：_Mission: Impossible II_，簡稱：_M:I-2_）是一部於 2000 年上映的美國動作諜報片，由吳宇森執導，湯姆・克魯斯主演。此片場景取自澳洲雪梨。該片接續布萊恩・狄帕瑪的 1996 年電影《不可能的任務》，以同名電視連續劇為基礎。此片是克魯斯與譚蒂・紐頓繼《夜訪吸血鬼》後相隔六年再度合作。電影 2000 年 5 月 24 日在美國上映，儘管整體口碑不如前集，但全球票房仍取得佳績。

## 劇情

不可能任務情報局（IMF）是一個中央情報局（CIA）底下非官方的組織，而這回 IMF 要解決一觸即發的病毒危機。病毒科學家涅科維奇為了不讓自己的研究成果被有心人士利用，向 IMF 特工伊森求助，不料自己卻遭到假冒伊森的 IMF 成員尚恩殺害，身上的藥品「柏勒洛」也被取走；而真正的伊森則在地球的另一處度假。IMF 這次賦予伊森一個搶回病毒與解藥的任務 —— 阻止尚恩將病毒擴散，造成大流行。原來涅科維奇為一間藥廠工作，發明了一種叫「奇美拉」的病毒，而「柏勒洛」為其解藥，藥廠老闆麥克洛伊為了要賺錢，想把「奇美拉」放出去，涅科維奇為了阻止他，就把「奇美拉」注入自己體內，並帶了「柏勒洛」逃走。而得知麥克洛伊計畫的尚恩也想分一杯羹，於是他殺害涅科維奇並搶走「柏勒洛」，但光有「柏勒洛」是沒用的，所以他必須去偷「奇美拉」，好讓病毒大流行。

IMF 這次分配給伊森的成員，除了同僚比利、路德之外，還加了女神偷奈亞。原來奈亞是尚恩的昔日情人，IMF 計畫讓奈亞回到尚恩身邊探聽消息，但是這樣的計畫根本瞞不過精明幹練的尚恩。當伊森得知尚恩要去偷「奇美拉」時，他搶先一步到達藥廠的實驗室，摧毀大部份的病毒，但隨後來到的尚恩及其手下卻利用強大火力，把伊森壓制到根本殺不出去，奈亞眼見情況不對，索性將唯一未被摧毀的病毒注入自己體內，好讓尚恩不敢殺她，尚恩雖然氣憤，卻也無可奈何，將奈亞當成人質。

事情發展至此，伊森決定抱持孤注一擲的決心，全力阻止尚恩的陰謀。伊森及其團隊打擾了尚恩在與麥克洛伊的交易，雙方展開激烈交戰；比利和路德得知奈雅在人潮眾多的雪梨市中心後成功救到了她。伊森與尚恩在經過一場飛車追逐後，在一座沙灘展開一對一對決，最後由伊森搶先槍殺了對方告終。病毒危機解除，伊森與奈亞開心團聚。

## 演員

## 迴響

### 評價

爛番茄新鮮度 57%，基於 146 條評論，平均分為 6/10，而在 Metacritic 上得到 59 分，IMDB 上得 6.1 分，好評佔多數。

### 票房

* 預算 - $125,000,000
* 開畫票房收入 - $78,848,136
* 美國總收入 - $215,409,889
* 海外總收入 - $330,978,216
* 全球總收入 - $546,388,105

## 參考文獻

## 外部連結

* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《不可能的任務 2》的資料（英文）
* 爛番茄上《不可能的任務 2》的資料（英文）
* Metacritic 上《不可能的任務 2》的資料（英文）
* Box Office Mojo 上《不可能的任務 2》的資料（英文）
* AllMovie 上《不可能的任務 2 》的資料（英文）
* 開眼電影網上《不可能的任務 2》的資料（繁體中文）
* 時光網上《不可能的任務 2》的資料（簡體中文）
* 豆瓣電影上《不可能的任務 2》的資料 （簡體中文）
碟中諜7

《**不可能的任務：致命清算 第一章**》（英語：_Mission: Impossible – Dead Reckoning Part One_）是一部 2023 年美國動作間諜片，由克里斯多福・麥奎里編劇和執導。該片為 2018 年電影《不可能的任務：全面瓦解》的續集、「不可能的任務系列」的第七部作品。主演包括湯姆・克魯斯、文・雷姆斯、賽門・佩吉、蕾貝卡・弗格森、凡妮莎・寇比、海莉・艾特沃、龐・克萊門捷夫、希亞・溫漢、伊沙・摩路斯和亨利・科澤尼。

《不可能的任務：致命清算 第一章》由派拉蒙影業定於 2023 年 7 月 14 日美國上映，院線上映 45 天後上線派拉蒙 +。續集《不可能的任務：致命清算 第二章》預定於 2024 年 6 月 28 日美國上映。

## 演員

此外，龐・克萊門捷夫、伊沙・摩路斯、羅伯・德萊尼、查爾斯・帕內爾、印第拉・巴瑪、馬克・加蒂斯、凱瑞・艾文斯和蘭普羅斯・卡爾芬佐斯（Lampros Kalfuntzos）飾演的角色暫未知。

## 製作

2019 年 1 月 14 日，湯姆・克魯斯宣佈《不可能的任務 7》和《不可能的任務 8》將採用背靠背方式拍攝。兩片同由克里斯多福・麥奎里編劇和執導，並定於 2021 年 7 月 23 日及 2022 年 8 月 5 日在美國上映。2019 年 2 月，蕾貝卡・弗格森確認回歸出演第七集。2019 年 9 月，麥奎里在他的 Instagram 上宣佈海莉・艾特沃參演。2019 年 11 月，宣佈龐・克萊門捷夫參演第七及第八集。2019 年 12 月，宣佈希亞・溫漢參演第七集。2020 年 1 月，宣佈尼可拉斯・霍特參演，而亨利・科澤尼回歸飾演在首部《不可能的任務》的角色尤金・基崔吉，並確認賽門・佩吉回歸出演第七集。2020 年 2 月，宣佈凡妮莎・寇比回歸出演第七及第八集。2020 年 5 月，霍特因疫情延期拍攝而發生檔期衝突，他的角色改由伊沙・摩路斯飾演。2021 年 2 月，《Deadline Hollywood》報導《不可能的任務 7》和《不可能的任務 8》將不再採用背靠背方式拍攝。2020 年 3 月，麥奎里在他的 Instagram 上透露羅伯・德萊尼、查爾斯・帕內爾、印第拉・巴瑪、馬克・加蒂斯和凱瑞・艾文斯參演。同日，蘭普羅斯・卡爾芬佐斯（Lampros Kalfuntzos）確認參演。

### 拍攝

主體拍攝原定於 2020 年 2 月 20 日在威尼斯開始進行。然而，受冠狀病毒病疫情影響，本片取消了在義大利的拍攝。2020 年 3 月，為確保電影如期上映，劇組改於英國的薩里郡進行拍攝，並於當地建造義大利小鎮的場景。

2020 年 8 月，《不可能的任務 7》製作團隊移動到波蘭進行拍攝工作，準備炸毀當地皮爾霍維奇湖（Lake Pilchowickie）上的一座擁有 111 年歷史，於 2016 年已經停用的鐵橋，引起相關單位的爭論。波蘭鐵路局 PKP PLK 於 3 月份否決了這一計劃，並在推特上說：「我們不炸毀橋梁，我們決定改善橋梁的狀況 - 以保留了歷史」。在 7 月 23 日，製作公司向波蘭文化與民族遺產部部長巴維爾・勒萬多夫斯基（Paweł Lewandowski）申請拍攝請求，並得到後者的大力支持後，認為可以提升當地知名度，但遭到當地居民反對。波蘭國際遺產保護委員會和西里西亞工業遺產保護基金會就此事向波蘭總統安傑伊・杜達發送了一份請願書，要求將這座橋梁列入保護古蹟清單，以便為其提供永久性的法律保護。

## 市場營銷

2022 年 4 月，派拉蒙影業於電影博覽上公佈正式片名為《不可能的任務：致命清算 第一章》（_Mission: Impossible – Dead Reckoning Part One_）。2022 年 5 月 21 日，約兩分鐘的預告片於社交媒體外洩。5 月 23 日，官方正式釋出首支預告片。

## 發行

《不可能的任務：致命清算 第一章》原定於 2021 年 7 月 23 日在美國上映。

2020 年 4 月，受嚴重特殊傳染性肺炎疫情影響，本片延期至 2021 年 11 月 19 日在美國上映。

2021 年 4 月，本片再度延期至 2022 年 5 月 27 日在美國上映。

2021 年 9 月，本片三度延期至 2022 年 9 月 30 日在美國上映。

2022 年 1 月，本片再度延期至 2023 年 7 月 14 日上映。

電影將於院線上映 45 天後上線串流平台派拉蒙 +。

## 參考資料

## 外部連結

* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《不可能的任務：致命清算 第一章》的資料（英文）
* Metacritic 上《不可能的任務：致命清算 第一章》的資料（英文）
* 爛番茄上《不可能的任務：致命清算 第一章》的資料（英文）
* AllMovie 上《不可能的任務：致命清算 第一章 》的資料（英文）
* Box Office Mojo 上《不可能的任務：致命清算 第一章》的資料（英文）
* 開眼電影網上《不可能的任務：致命清算 第一章》的資料（繁體中文）
* Yahoo 奇摩電影上《不可能的任務：致命清算 第一章》的資料（繁體中文）
* 時光網上《不可能的任務：致命清算 第一章》的資料（簡體中文）
* 豆瓣電影上《不可能的任務：致命清算 第一章》的資料 （簡體中文）
碟中諜_(電影系列)

《**不可能的任務**》（英語：_Mission: Impossible_）電影系列是一個美國間諜動作片系列，根據知名電視影集《虎膽妙算》改編而成。湯姆・克魯斯飾演主角伊森・韓特，描述不可能任務情報局如何承受不同的壓力和利益衝突，執行各種困難的任務。該系列電影贏得第 12 屆最高賣座的電影系列和 35 億美元的全球銷售率。

## 電影

### 《不可能的任務》（1996）

不可能任務情報局（IMF）的一支小隊在布拉格執行任務時發生差錯導致全滅，只有伊森・韓特一人殘存，他因而被誣指為叛徒。為了洗刷冤屈，伊森只能突破自己人的重重追殺，直搗中央情報局（CIA）總部揪出真正的主謀者。

### 《不可能的任務 2》（2000）

IMF 賦與伊森・韓特奪回病毒與解藥的任務，伊森必須率領小隊阻止肖恩・安布羅斯將病毒擴散出去。

### 《不可能的任務 3》（2006）

已遠離任務、轉任教官的伊森・韓特，得知自己教導過的新人琳賽・菲瑞斯在監視軍火販子歐文・戴維恩的任務中失敗被捕。伊森決定復出營救學生，並取回關於戴維恩的重要情報。

### 《不可能的任務：鬼影行動》（2011）

伊森・韓特潛入俄國克里姆林宮竊取代號「鈷藍」的資料時，克里姆林宮竟發生爆炸，美俄關係陷入危機。總統啟動「鬼影行動」，徹底否認 IMF 的存在並放棄在俄人員。在失去了 IMF 及所有資源的險惡情況下，伊森必須躲避俄國特務的追捕，自行找出洗清罪名的方法，更要阻止「鈷藍」柯特・亨瑞克斯企圖引發美俄兩國之間的核戰爭。

### 《不可能的任務：失控國度》（2015）

伊森・韓特發現他長期追查由各國叛逃間諜組成的神秘組織「辛迪加」真實存在，並準備在全球利用一連串暗殺行動和化學武器攻擊引發恐慌，瓦解現代文明的基礎。然而 CIA 早就不滿 IMF 的作風，以克里姆林宮爆炸事件為由，說服參議院解散 IMF，伊森更被列為頭號通緝犯。再度失去 IMF 的伊森只好滿世界逃跑，躲避 CIA 追捕的同時調查辛迪加的情報。

### 《不可能的任務：全面瓦解》（2018）

伊森・韓特在執行取回鈈元素的任務時，為了保存路德的性命而失敗。就在他整裝待發，欲再次執行任務之際，中情局送來一名頂尖特務奧古斯特・沃克並要求隨行才允許執行任務。在執行任務的過程中，伊森・韓特裝扮成約翰・拉克前去與白寡婦交易，沒想到卻又再次與伊爾莎與連恩扯上關係，並且被誣陷讓中情局認為他就是真正的約翰・拉克，伊森只好再次滿世界逃跑並與他的小組成員們共同追查真正的約翰・拉克及鈽元素的下落。

### 《不可能的任務：致命清算 第一章》（2023）

### 《不可能的任務：致命清算 第二章》（2024）

## 迴響

### 評價

### 票房成績

## 參考資料

## 外部連結

* 不可能的任務官方網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 不可能的任務的 Instagram 帳戶 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 不可能的任務的 Twitter 帳戶