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硫单胞菌属

**硫單胞菌屬**（學名：_Thiomonas_）為叢毛單胞菌科的一個屬。該屬的模式種為中間硫單胞菌 (_Thiomonas intermedia_)。

## 下屬物種

* _Thiomonas arsenitoxydans_ Slyemi et al. 2011
* _Thiomonas bhubaneswarensis_ Panda et al. 2009
* _Thiomonas cuprina_ Moreira and Amils 1997，異名
* _Thiomonas delicata_ (Katayama-Fujimura et al. 1984) Kelly and Wood 2006
* 中間硫單胞菌 _Thiomonas intermedia_ (London 1963) Moreira and Amils 1997
* _Thiomonas islandica_ Vésteinsdóttir et al. 2011
* 代謝不全硫單胞菌 _Thiomonas perometabolis_ (London and Rittenberg 1967) Moreira and Amils 1997
* 嗜熱硫鹽硫單胞菌 _Thiomonas thermosulfata_ (Shooner et al. 1996) Moreira and Amils 1997

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature

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硫发菌科

**硫髮菌科**（學名：_Thiotrichaceae_）為硫髮菌目的一科細菌。此科的模式屬為硫髮菌屬 (_Pseudomonadales_)。

## 屬

* _Acidiferrobacterales_ Kojima et al. 2015
* _Aeromonadales_ Martin-Carnahan and Joseph 2005
* _Alteromonadales_ Bowman and McMeekin 2005
* _Arenicellales_ Teramoto et al. 2015
* _Cardiobacteriales_ Garrity et al. 2005
* _Cellvibrionales_ Spring et al. 2015
* _Chromatiales_ Imhoff 2005
* _Enterobacterales_ Adeolu et al. 2016
* _Immundisolibacterales_ Corteselli et al. 2017
* _Legionellales_ Garrity et al. 2005
* _Lysobacterales_ Christensen and Cook 1978 (Approved Lists 1980)
* _Methylococcales_ Bowman 2005
* _Nevskiales_ Naushad et al. 2015
* _Oceanospirillales_ Garrity et al. 2005
* _Orbales_ Kwong and Moran 2013
* _Pasteurellales_ Garrity et al. 2005
* 硫髮菌屬 _Pseudomonadales_ Orla-Jensen 1921 (Approved Lists 1980)
* _Thiotrichales_ Garrity et al. 2005

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫叶立德

**硫葉立德**，又名**硫鎓內鹽**，是葉立德的一種。其中碳帶負電荷，與其相鄰的硫帶正電荷，因此是兩性離子的一種。跟其他葉立德一樣，硫葉立德在有機合成中有很多應用。

硫葉立德有以下共振式：

　
:

硫葉立德有不同種類，如下：

　
:

它最早於 1961 年由 William Johnson 發現。

## 合成

烷亞甲基型硫葉立德可以有二甲硫醚與碘甲烷反應成鹽，再與強鹼（如氫化鈉等）反應製備而成。

　
:

而亞碸型葉立德（又名氧硫葉立德）可以由二甲亞碸與碘甲烷，再經過氨基鈉處理製備而成。

硫葉立德非常不穩定，一般在反應中原位製備並進行反應。

## 反應

硫葉立德可以與醛、酮、α,β- 不飽和羰基化合物、亞胺等含有雙鍵的有機化合物發生約翰遜–科里–柴可夫斯基反應，生成環丙烷、環氧化合物和氮雜環丙烷等三元環。反應式如下：

　
:

反應機理如下：

　
:

反應首先是硫葉立德對底物（羰基、亞胺基團等）的親核加成，然後發生分子內的親核取代反應形成三元環，鋶正離子離去，形成產物。

## 重要性

硫葉立德是一種非常有用的有機試劑，很多個全合成都使用了它。

其中，硫葉立德的約翰遜–科里–柴可夫斯基反應提供了一條由醛、酮爲原料有效合成環氧化合物的途徑。

## 參見

* 葉立德

## 參考資料
硫含氧酸

**硫含氧酸**指一系列含有硫、氧和氫的化合物，其中最有名也在工業中有最多應用的是硫酸。硫含氧酸有很多種，但有部份僅以其化合的鹽為人所知，以下以斜體標示。

## 參考資料

## 參見

* 磺酸
* 亞磺酸

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Sulfur+Acids_
硫唑嘌呤

**硫唑嘌呤**（Azathioprine）是嘌呤類似物的免疫抑制劑。它可以用於預防器官移植的排斥，還有一系列的自體免疫性疾病，包括類風溼性關節炎、天皰瘡、發炎性腸病，像是克隆氏症和潰瘍性結腸炎、多發性硬化症 、自體免抑性肝炎、過敏性皮膚炎、重症肌無力和其他相關疾病。

## 歷史源流

首位將硫唑嘌呤 (Azathioprine) 帶入臨床應用的人是英國器官移植的先驅 Roy Yorke Calne。他在 彼得・梅達沃 和 格特魯德・B・埃利恩 發現組織跟器官移植之排斥反應的免疫基礎後，曾試驗以 6-mercaptopurine 作為腎臟及心臟的移植用的免疫抑制劑。而在硫唑嘌呤被發現後，由於毒性較 6-mercaptopurine 小，Calne 便開始採用此藥物作為替代藥品。直到 1978 年 cyclosporine 出現以前，硫唑嘌呤跟類固醇的併用一直是抗器官移植用藥的標準；且 cyclosporine 也同樣是由 Calne 所引進臨床使用。

## 作用機轉

硫唑嘌呤為前體藥物，本身是個合成性嘌呤抑制劑，口服之後會代謝成。6-mercaptopurine 會抑制 DNA 的合成而終止細胞生長，特別是生長快速的淋巴細胞。硫唑嘌呤可以單獨使用於特定的自體免疫疾病或者跟其它的免疫抑制劑合併使用於器官移植。

## 副作用

### 立即或短期副作用

副作用並不常見。副作用有噁心、疲勞、掉髮、紅疹。因為硫唑嘌呤有骨髓抑制的副作用，所以病患有可能會被感染。急性胰臟炎也有可能發生，特別是病人伴隨有克隆氏症。

### 長期副作用（癌症）

硫唑嘌呤被視為是致癌物的一種。"

## 參考資料

## 外部連結（英文）

* Imuran（葛蘭素史克公司藥物說明書）
* Azasan（生產廠商網站資料）
* Medline Plus 上硫唑嘌呤的資料 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 美國國家醫學圖書館：藥物資料介紹 —— 硫唑嘌呤 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫嘌呤

**硫嘌呤**（thiopurine）是嘌呤類抗代謝物，常用來治療急性淋巴性白血病及自體免疫性疾病（如克隆氏症、類風濕性關節炎），其在體內需經代謝轉化成具有生物活性的巰基鳥嘌呤核苷酸，發揮殺死腫瘤細胞的作用，也常用在接受器官移植的患者。一旦硫嘌呤類藥物在體內代謝通路中的關鍵酶存在單核苷酸多態性或發生功能突變，腫瘤細胞就會耐受硫嘌呤類藥物而產生耐藥復發。

非金屬依賴性的硫嘌呤甲基轉移酶會催化硫嘌呤，使其甲基化，在硫原子上增加一個甲基，過程中提供甲基的是 S - 腺苷甲硫氨酸，後者同時被轉化成 S - 腺苷 - L - 高半胱氨酸。

## 相關條目

* 6 - 硫代鳥嘌呤 (6-TG)
* 6 - 巰嘌呤 (6-MP)
* 硫唑嘌呤（AZA）

## 參考資料

## 外部連結

* http://www.pharmgkb.org/do/serve?objId=PA2040 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫嘌呤甲基转移酶

**硫嘌呤甲基轉移酶**（英語：**Thiopurine methyltransferase** 或 **Thiopurine S-methyltransferase**，EC 2.1.1.67），又稱**巰基嘌呤甲基轉移酶**或**巰嘌呤甲基轉移酶**，簡稱 **TPMT**，是一種催化硫嘌呤類化合物甲基化的酶。硫嘌呤類藥物常用於癌症化學療法及免疫抑制療法，因而 TPMT 的活性會影響使用這類藥物時不同患者對藥物的敏感性和毒性反應。

TPMT 在 18q 染色體上有一個偽基因。

## 藥理學

TPMT 是硫嘌呤類藥物（如硫唑嘌呤、巰嘌呤和硫鳥嘌呤）的代謝中最主要的酶之一，起到的作用是在這類化合物的硫原子上增加一個甲基；這個過程中提供甲基的是 S - 腺苷甲硫氨酸，後者同時被轉化成 S - 腺苷 - L - 高半胱氨酸。 TPMT 基因的缺陷會讓人體無法將這類藥物滅活，未代謝的藥物因此在體內大量累積，從而引起嚴重甚至致命的骨髓抑制，表現為貧血、血小板減少症（導致出血）和白血球減少症（導致感染）等。

## 臨床意義

研究顯示，臨床上大約 5% 的硫嘌呤類藥物療法由於毒性原因而終止。 一般來說，在使用硫嘌呤類藥物前及治療過程中會多次測量病人的 TPMT 酶活性，以防止 TPMT 不活躍者（占總人口約 10%）及 TPMT 無活性者（占總人口約 0.3%）在使用這類藥物後產生的嚴重骨髓毒性。 近年來也開始採用基因測試，相對於前者優點在於測試不需要反覆進行。

不同人種的 TPMT 基因突變分布情況有著極大的不同。

## 參考資料
硫囊菌屬

**囊硫菌屬**（_Thiocystis_），是光合細菌下的著色桿菌科的一種革蘭氏陰性菌。細胞呈圓形或稍呈卵圓形。生長於淡水、鹹水或海洋環境中的水體及其泥樣。

該屬的模式種為紫囊硫菌（_Thiocystis violacea_）。

## 下屬物種

* 紫囊硫菌 _Thiocystis violacea_
* 膠囊硫菌 _Thiocystis gelatinosa_

## 參考資料
硫堇

**(2_Z_,4_Z_,6_Z_,8_Z_)- 硫堇**，又稱**硫堇**或**噻環壬四烯**，是一個由九個原子組成的不飽和雜環化合物，其中一個硫原子取代一個碳原子。硫堇具有少量芳香性。

## 參見

* 氮雜環壬四烯
* 噻環庚三烯
* 環壬四烯
* 噻吩
* 氧雜環壬四烯

## 參考文獻
硫姆林

**泰妙素**又稱為「**硫姆林**」「**泰妙黴素**」「**泰妙林**」「**泰妙靈**」「**枝原淨**」「**泰牧黴素**」，是一用於豬和禽等動物的抗生素，屬於截短側耳素類抗生素。

泰妙素為雙萜類抗生素，化學結構與沃尼妙林相似。

## 參考文獻
硫小杆菌属

**硫小桿菌屬**（學名：_Thiobacterium_）也稱硫桿菌屬，為硫髮菌科的一個屬。該屬的模式種為馬勃硫桿菌（_Thiobacterium bovistum_）。

## 下屬物種

* _Thiobacterium bovista_ (ex Molisch 1912) La Riviere and Kuenen 1989，拼寫錯誤
* 馬勃硫桿菌 _Thiobacterium bovistum_ (ex Molisch 1912) La Riviere and Kuenen 1989

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫属元素取代的碳族含氧酸盐

**硫屬元素取代的碳族含氧酸**（英語：Chalcogenidotetrelates）是一種含有碳族元素和氧族元素構成的陰離子的化合物，它是硫屬元素取代的金屬酸鹽的一類。其中，鈇的化合物是未知的，而碳由於難與硫屬元素形成四根化學鍵（如原碳酸鹽）而與本族其它元素有很大差異。

## 合成及結構

這類化合物可由相應的硫屬化物直接加熱製得，如高溫得到熔鹽。它們也可通過在胺] 或有機溶劑中以較低溫度結晶出來。

它們可以形成多樣的結構，從零維的簡單四面體、簇或超四面體，到一維的鏈、二維的面或可能有孔三維的網絡結構都是已知的。

### 分類

混合硫屬元素取代的化合物也是已知的。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* Laitinen, Risto; Oilunkaniemi, Raija. Selenium and Tellurium Reagents: In Chemistry and Materials Science. Walter de Gruyter GmbH & Co KG. 1 April 2019: 357–381. ISBN 978-3-11-052934-0 （英語）.
硫属化氢

**氧族元素的氫化物**是二元氫化物，為氧族元素原子：氧、硫、硒、碲和釙，和氫原子形成的化合物。水是最早發現的這類化合物， 有一個氧原子和二個氫原子，也是地球表面最常見的氧族元素氫化物。

## 含有一個氧族元素的雙氫化合物

氧族元素最主要的氫化物（包括水在內）其化學式為 H2X，X 代表氧族元素。這些化合物是三原子化合物，其構型是角形分子構型，具有極性。水是地球生物中必需要的物質，在地球表面有 70.9% 是水。其他的氧族雙氫化合物多半有劇毒性，有類似蛋或蔬菜腐壞的惡臭。硫化氫是在缺氧環境下分解的常見產物，有類似屁的氣味，硫化氫也是火山氣體。雖然硫化氫有毒性，不過人體仍會產生少量的硫化氫，作為細胞信號傳送用。

水可以溶解其他的氧族雙氫化合物（至少可以溶解到分子量小於等於碲化氫的化合物），形成酸性溶液，這種溶液的酸性比鹵化氫要弱，不過有類似的趨勢，其酸性都隨氧族元素原子量增加而變大，在水中的形式也類似（將水變成水合氫離子 H3O+，溶質變成 XH−離子）。目前還不知道釙化氫和水是否會形成酸性溶液，或是類似金屬氫化物的物質（參見砹化氫）。

以下是這些化合物的一些特性：

## 含有二個氧族元素的雙氫化合物

這類的化合物化學式為 H2X2，比較不穩定，容易分解為氧族元素以及氧族元素的雙氫化合物。例如：2 H2O2→2 H2O+O2。

這類化合物中最重要的是過氧化氫 H2O2，淺藍色，幾近無色的液體，其揮發性比水低，但密度及粘度比水高。過氧化氫是重要的化合物，可以在不同酸鹼值下氧化或是還原其他物質，可以形成過氧金屬錯合物和過氧酸錯合物，也參與許多蛋白質的酸／鹼反應。低濃度的過氧化氫會用在家庭中，例如作為消毒劑或是頭髮漂白。不過高濃度溶液就有高度危險性。

以下是一些相關的性質：

## 含有三個或以上的氧族元素的氫化物

所有直鏈型氧族元素氫化物都有一個通式 H2Xn。

比 H2O2 有更多氧原子的氫的氧化物都不穩定。 過三氧化氫，含有三個氧原子， 在幾個反應中是一個短暫的不穩定中間體。 之後的兩個氫的氧化物：過四氧化氫和過五氧化氫也被合成了，有著高反應性。 過三氧化氫有一個假想異構體，其中兩個氫原子連接在三氧鏈的中心氧上，而不是在每個末端連接一個氫原子。（結構：O–-(OH22+)-O–）  

從 H2S 和 H2S2 之後，很多多硫化氫，通式 H2Sn (_n_ = 3–8) 已被發現並且是穩定的。 它們具有無支鏈的硫鏈，反映了硫對串聯的傾向。 從 H2S2 開始， 所有的多硫化氫在常溫下都是液體。 H2S2 是無色的，而其它多硫化氫是黃色的。隨著 _n_ 增加，它的顏色也越黃，密度、沸點和黏度也隨著增加。 它們的物理性質如下表：

但是，它們很容易被氧化，並且都是熱不穩定的，容易歧化成硫和硫化氫： 

　
: H2Sn → H2S + _n_ − 1/8 S8

鹼可以催化這個反應。

它們也會和亞硫酸鹽和氰化物 反應，形成硫代硫酸鹽和硫氰酸鹽。

三硫化氫的另一種假想，已用電腦模擬的異構體，其中兩個氫原子連接在三硫鏈的中心硫上，而不是在每個末端都連接一個。（結構：S–-(SH22+)-S–）硫代亞硫酸的兩個氧原子被硫取代後，會形成四硫化氫的異構體 ((HS)2S+–S–)，已被電腦模擬。 硫代硫酸的三個氧原子被硫取代會產生五硫化氫的異構體，已通過電腦模擬出來了。

更高價的釙氫化物可能存在。

## 參見

* 硼族元素的氫化物
* 碳族元素的氫化物
* 氮族元素的氫化物
* 鹵化氫
* 氫化物

## 參考資料
硫属化物

**硫族化物**或**硫屬化物**（**chalcogenide**）是指至少含有一個硫族元素（氧族元素中除了氧以外的元素）離子及一個電負性較小元素的化合物。一般硫族元素是指硫、硒、碲、釙及鉝等元素，而電負性較小元素一般是指砷、鍺、磷、銻、銻、鉛、硼、鋁、鎵、鎵、銦、鈦、鈉等元素。

靜電複印術及電視中都有用到具有光電導性的硫族化物玻璃。

雪梨大學開發了用硫族化物作為光偵測器的光學處理晶片，可能可以提昇光纖網路和電腦之間的傳輸速度。

許多以離子鍵鍵結的硫族化物（例如硫化鐵或硫化鎘）存在含硫的礦石中，也常作為顏料使用，例如硃砂（硫化汞）、鎘黃（硫化鎘）、鎘紅（硒化鎘）及可用作白色顏料的硫化鋅。

硫族化物常溫下為氣體或固體，若是固體，一般會以離子鍵或共價鍵的方式鍵結。硫族化物一般會形成晶體，但也可以形成無定形體的玻璃狀結構。

## 應用

硫族化物由於其無定形體的特性．可以用在以下的應用中：

* 波長在 1 至 14 微米的紅外線有穿透性的光學玻璃（Ge33As12Se55、Se32Te25Ge30As13、As40Ge10Se50、Se60Ge28Sb12、Se60As40）。
* 可多次寫入光學儲存媒體（如 CD-RW 及 DVD-RAM）的塗層，主要是利用硫族化物在二個相態（晶體及無定形體）下光學性質的差異，且在施加雷射的條件下，化合物可以在二個相態之間切換（參考相變技術）。
* 相變化記憶體中的電阻性物質，相變化記憶體是一種新型的非揮發性記憶體，主要是利用硫族化物在二個相態（晶體及無定形體）下電阻的差異，且在施加電流的條件下，化合物可以在二個相態之間切換的特性。
* 半導體器件製造中的光刻所用的光刻膠。

## 舉例

* 碲化鎘
* 硫化銦
* 碲化鋅
* 硒化鈉

## 參照

* 相變化記憶體
* 氧族元素
* 負阻特性

## 外部連結

* Phase change memory-based 'moneta' system points to the future of computer storage （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） _ScienceBlog_ Jun 03, 2011
* Tiny Chip Demonstrates Big Memory in Cosmos （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Michael P. Kleiman for _Air Force Research Laboratory, Space Vehicles Directorate_ (SpaceDaily) Jul 27, 2006
* Breakthrough switching speed with an all-optical chalcogenide glass chip: 640 Gbit/s demultiplexing Michael Galili, Jing Xu, Hans C. Mulvad, Leif K. Oxenløwe, Anders T. Clausen, Palle Jeppesen, Barry Luther-Davis, Steve Madden, Andrei Rode, Duk-Yong Choi, Mark Pelusi, Feng Luan, and Benjamin J. Eggleton (Optics Express, Vol. 17, Issue 4, pp. 2182–2187) February 2, 2009
* Maksym V. Kovalenko, Marcus Scheele, and Dmitri V. Talapin. "Colloidal Nanocrystals with Molecular Metal Chalcogenide Surface Ligands". Science 324(12June2009): 1417-1420
* Big Blue boffins hatch dirt-cheap solar cells （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） The Register, 12 February 2010

## 參考資料
硫市镇

**硫市鎮**，是中華人民共和國湖南省衡陽市衡南縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

硫市鎮下轄以下地區：

文昌社區、​新建社區、​大步村、​西洲村、​龍鶴村、​慶瑞村、​洋江村、​福民村、​江河村、​樂玉村、​集福村、​桂田村、​大利村、​新橋村、​新華村、​水尾村、​四合村、​硫市村、​玉升村、​玉蘭村、​貞元村、​栗木村、​平陽村、​侍郎村、​聯合村、​集沙村、​大橋村、​盤古村、​里岳村、​水江村、​東山村、​綠水村、​新春村、​榮華村、​萬龍村、​古山村、​石峰村、​天勝村、​白蓮村、​排樓村、​太陽村、​蒼翠村、​大石村、​大祝村和禮仁村。

## 參考資料
硫循环

**硫循環**（英語：Sulfur cycle）是一些過程的集合，其中包括硫在礦物質（包括水體）和生命系統之間移動進出過程。這樣的生物地質化學循環對於地質學是重要的，因為它們會影響多種礦物質。生物地質化學循環對於生命也很重要，因為硫是一個基本元素，是作為許多蛋白質和輔因子的組成成分。

**硫循環**的步驟是：

* 礦化的有機硫成為無機的形式，例如硫化氫（H2S），元素硫，以及硫化礦物。
* 氧化的硫化氫，硫化物和元素硫（S），變為硫酸鹽（SO42−）（SO42-）。
* 硫酸鹽還原為硫化物。
* 納入硫化物到有機化合物（包括含金屬衍生物）。

## 參考

## 外部連結

* 美國國家環境保護局（EPA） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）
* 維吉尼亞工大土壤微生物學課程中介紹的氧化硫 （英文）
* 卡內基梅隆大學的硫循環介紹 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）
* Lenntech 的硫循環介紹 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）
硫微杆菌属

**硫微桿菌屬**（學名：_Thiomicrorhabdus_），也稱硫微杆狀菌屬，是硫微桿菌科下的一個屬。

## 下屬物種

本屬包括以下物種：

* _Thiomicrorhabdus aquaedulcis_
* 北極硫微桿菌 _Thiomicrorhabdus arctica_ (Knittel et al., 2005) Boden et al., 2017
* 智利硫微桿菌 _Thiomicrorhabdus chilensis_ (Brinkhoff et al., 1999) Boden et al., 2017
* _Thiomicrorhabdus frisia_ (Brinkhoff et al., 1999) Boden et al., 2017
* 印度洋硫微桿菌 _Thiomicrorhabdus indica_
* _Thiomicrorhabdus psychrophila_ (Knittel et al., 2005) Boden et al., 2017
* 沉積物硫微桿菌 _Thiomicrorhabdus sediminis_
* 廈門硫微桿菌 _Thiomicrorhabdus xiamenensis_

## 參考文獻
硫微螺菌属

**硫微螺菌屬**（學名：_Thiomicrospira_）為魚立克次體科的一個屬。該屬的模式種為泥生硫微螺菌（_Thiomicrospira pelophila_）。

## 下屬物種

本屬包括以下物種：

* _Thiomicrospira aerophila_ (Sorokin et al. 2001) Boden et al. 2017
* 北極硫微螺菌 _Thiomicrospira arctica_ Knittel et al. 2005，異名
* _Thiomicrospira chilensis_ Brinkhoff et al. 1999，異名
* _Thiomicrospira crunogena_ Jannasch et al. 1985，異名
* _Thiomicrospira cyclica_ (Sorokin et al. 2002) Boden et al. 2017
* _Thiomicrospira denitrificans_ Timmer-ten Hoor 1975，異名
* _Thiomicrospira frisia_ Brinkhoff et al. 1999，異名
* _Thiomicrospira halophila_ Sorokin et al. 2006，異名
* _Thiomicrospira hydrogeniphila_ Watsuji et al. 2016，異名
* _Thiomicrospira kuenenii_ Brinkhoff et al. 1999，異名
* _Thiomicrospira microaerophila_ (Sorokin et al. 2007) Boden et al. 2017
* 泥生硫微螺菌 _Thiomicrospira pelophila_ Kuenen and Veldkamp 1972
* _Thiomicrospira psychrophila_ Knittel et al. 2005，異名
* 西伯利亞硫微螺菌 _Thiomicrospira sibirica_ (Sorokin et al. 2001) Boden et al. 2017
* _Thiomicrospira thermophila_ Takai et al. 2004，異名
* 索足蛤硫微螺菌 _Thiomicrospira thyasirae_ (Wood and Kelly 1995) Wood and Kelly 1995

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫微螺菌目

**硫微螺菌科**（學名：Thiomicrospiraceae）為硫微螺菌目的一個科。

## 下級分類

本科包括以下屬：

* 氫弧菌屬 _Hydrogenovibrio_ Nishihara et al., 1991
* _Sulfurivirga_ Takai et al., 2006
* 硫微桿菌屬 _Thiomicrorhabdus_ Boden et al., 2017
* 硫微螺菌屬 _Thiomicrospira_ Kuenen & Veldkamp, 1972

## 參考文獻
硫族元素

**氧族元素**是指元素週期表上第 16 族（**ⅥA 族**）的元素，位於氮族元素和鹵素之間。氧族元素有氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）、鉝（Lv），其中氧、硫、硒為非金屬，碲為類金屬，釙和鉝則為貧金屬。此外，釙和鉝皆有高放射性，且鉝屬於人造元素。在標準狀況，除氧單質為氣體外，其他元素的單質均為固體。氧和本族其他元素的化學性質差異較大，除氧之外的本族元素又合稱**硫族元素**。它們也可以稱為 **Chalcogen**（來自希臘字根礦石 _chalco-_與素_-gens_）

本族元素大多有許多種同素異形體，氧有 9 種、硫有 20 種以上、硒至少有 5 種、碲和釙有 2 種。

在和金屬元素化合時，氧、硫、硒、碲四種元素通常顯 - 2 氧化態；但硫、硒、碲處於其酸根中時，最高氧化態可達 + 6。

一些過渡金屬常以硫化物礦形式在地殼中，如 FeS2、ZnS 等。

## 物理性質

## 化學性質

**注釋：** 

## 化合物

氧族元素的二元化合物見下表：

## 參見

* 元素週期表
* 元素的族
* 硫族元素
* 氧族元素的氫化物

## 參考文獻
硫明卵菌属

**硫明卵菌屬**（學名：_Thiolamprovum_）為著色桿菌科的一個屬。該屬的模式種為扁平硫明卵菌（_Thiolamprovum pedioforme_）。

## 下屬物種

* 扁平硫明卵菌 _Thiolamprovum pedioforme_ (Eichler and Pfennig, 1987) Guyoneaud et al., 1998

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫替比妥

**硫替比妥**（INN：**Thiotetrabarbital**）是種短效巴比妥酸鹽類麻醉藥。本藥可作為獸藥使用。

## 參見

* 巴比妥酸鹽

## 參考文獻
硫杂环己烷

**四氫噻喃**是化學式 C5H10S 的雜環化合物。

## 製備

四氫噻喃可以由 1,5 - 二溴戊烷和硫化鈉反應而成：

　
: $\mathrm {Br{-}(CH_{2})_{5}{-}Br+Na_{2}S\longrightarrow } $ $\mathrm {C_{5}H_{10}S+2\ NaBr} $

它也可以由 5 - 溴 - 1 - 戊硫醇和氫化鈉反應而成：

　
: $\mathrm {Br{-}(CH_{2})_{5}{-}SH+NaH\longrightarrow } $ $\mathrm {C_{5}H_{10}S+NaBr+H_{2}\ } $

1,5 - 二氯戊烷和硫化鈉的反應也能得到四氫噻喃。

## 反應

四氫噻喃和溴乙酸反應，生成鋶鹽：

## 參考資料
硫杂环戊烷

**四氫噻吩**（英語：Tetrahydrothiophene，縮寫為 **THT**）即「硫雜環戊烷」，分子式為 C4H8S，是噻吩經催化氫化後得到的五元飽和含硫雜環化合物。

## 性質

四氫噻吩是無色透明有揮發性的液體，有強烈的不愉快氣味。不溶於水，可混溶於乙醇、乙醚、苯、丙酮。

噻吩被還原為四氫噻吩後，不再具有共軛體系和芳香性，因此四氫噻吩顯示出一般硫醚的性質，易於氧化為亞碸和碸（環丁碸）。

## 製取

由 1,4 - 二鹵丁烷與硫化鈉在醇中反應而得，或由噻吩的催化氫化而得。

噻吩的催化加氫比較困難，鎳催化劑很容易被噻吩毒化而失效，而用雷尼鎳作催化劑時，又常導致脫硫反應，結果是丁烷成為主要產物。除非在二硫化鉬或大大過量的鈀碳存在下，噻吩才能被還原為四氫噻吩。

## 用途

由於具有強烈的不愉快氣味，因此用作城市煤氣、天然氣等氣體燃料的泄露警告劑，被少量加到氣體燃料中，替代原來使用的乙硫醇等賦臭劑。此外也用作有機合成原料等。

## 參見

* 四氫呋喃
* 噻吩
硫杂茂

**噻（ㄙㄞ）吩（ㄈㄣ）** （英語：Thiophene）是一種雜環化合物，化學式為 C4H4S。由平面五元環組成，其廣泛的取代反應表明它具有芳香性。它是一種無色液體，有類似苯的氣味。在其大部分反應中，它類似於苯。

## 發現與存在

噻吩最初是作為苯的雜質而發現的。靛紅與硫酸、粗苯混合形成一種藍色染料，早期認為這是苯的反應，直到德國化學家維克托・梅耶分離出噻吩，才發現了這種雜環化合物的存在。噻吩天然存在於石油、煤焦油和頁岩油中，在石油中含量可高達數個百分點，所以石油精煉中必須脫硫，以減少二氧化硫污染物的排放。由於噻吩沸點與苯接近，煤焦油分餾得到的粗苯中含約 0.5% 的噻吩且不能通過分餾除去。

## 性質

噻吩與苯相似，具有芳香性。其硫原子 2 對孤電子中的一對與 2 個雙鍵共軛，形成離域 Π 鍵，噻吩的芳香性僅略弱於苯，比呋喃和吡咯穩定，這是 C-S 鍵鍵長較長，緩解了環張力的緣故。其比苯更容易發生親電取代反應，主要取代在 2 位上。噻吩 2 位上的氫也很容易被金屬取代 ，生成汞和鈉等的衍生物。噻吩環系對氧化劑具有一定的穩定性，例如，烷基取代的噻吩氧化後可以形成噻吩羧酸。用金屬鈉在液氨和甲醇溶液內還原噻吩，可得二氫噻吩，以及某些開環化合物。用催化氫化法還原噻吩，可得四氫噻吩。在蘭尼鎳催化下氫化，噻吩能最終脫硫生成丁烷。

### 鑑定

噻吩在濃硫酸的存在下，和靛紅作用顯藍色。

## 合成

工業上噻吩用丁烷與硫作用製取。或由二硫化碳和丁醇在 500-550℃，氧化物催化劑作用下得到。實驗室中用 1,4 - 二羰基化合物與三硫化二磷反應製取。乙醯基丁酮與三硫化二磷反應，能生成 2，5 - 二甲基噻吩。

## 應用

噻吩在許多場合可代替苯，用作製取染料和塑料的原料，但由於性質較為活潑，一般不如由苯製造出來的產品性質優良。噻吩也可用作溶劑。

## 相關條目

* 雜環化合物
* 芳香性
* 呋喃
* 吡咯
* 硫醚

## 注釋

## 參考資料
硫杆状菌属

**硫杆狀菌屬**（學名：_Thiobacillus_）為嗜氫菌科的一屬細菌。此屬的模式種為排硫桿菌 (_Thiobacillus thioparus_ )。

## 下屬物種

* 嗜酸硫桿菌 _Thiobacillus acidophilus_ (ex Guay and Silver 1975) Harrison 1983，異名
* 阿爾伯塔硫桿菌 _Thiobacillus albertis_ Bryant et al. 1988，異名
* 水生硫桿菌 _Thiobacillus aquaesulis_ Wood and Kelly 1995，異名
* 馬勃硫桿菌 _Thiobacillus bovistum_
* _Thiobacillus caldus_ Hallberg and Lindström 1995，異名
* 糞化石硫桿菌 _Thiobacillus coproliticus_
* 蝕固硫桿菌 _Thiobacillus concretivorus_ Parker 1945，異名
* 鈍齒形硫桿菌 _Thiobacillus crenatum_
* 柔軟硫桿菌 _Thiobacillus delicatus_ (ex Mizoguchi et al. 1976) Katayama-Fujimura et al. 1984，異名
* 脫氮硫桿菌 _Thiobacillus denitrificans_ (ex Beijerinck 1904) Kelly and Harrison 1989
* 氧化亞鐵硫桿菌 _Thiobacillus ferrooxidans_ Temple and Colmer 1951，異名
* _Thiobacillus halophilus_ Wood and Kelly 1995，異名
* _Thiobacillus hydrothermalis_ Durand et al. 1997，異名
* 中間硫桿菌 _Thiobacillus intermedius_ London 1963，異名
* 串狀硫桿菌 _Thiobacillus kabobis_，卡氏硫桿菌
* 那不勒斯硫桿菌 _Thiobacillus neapolitanus_ Parker 1957，異名
* 新型硫桿菌 _Thiobacillus novellus_ Starkey 1934，異名
* 代謝不全硫桿菌 _Thiobacillus perometabolis_ London and Rittenberg 1967，異名
* _Thiobacillus rapidicrescens_ Katayama-Fujimura et al. 1983，異名
* _Thiobacillus tepidarius_ Wood and Kelly 1985，異名
* 嗜熱硫酸鹽硫桿菌 _Thiobacillus thermosulfatus_ Shooner et al. 1996，異名
* 嗜熱硫氧化硫桿菌 _Thiobacillus thiooxidans_ Waksman and Joffe 1922，異名
* 產硫硫桿菌 _Thiobacillus thioparus_ Beijerinck 1904，排硫桿菌
* _Thiobacillus thiophilus_ Kellermann and Griebler 2009
* _Thiobacillus thyasiris_ Wood and Kelly 1995，異名
* _Thiobacillus versutus_ Harrison 1983，異名

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
* 氧化亞鐵硫桿菌圖片
硫柳汞

**硫柳汞**或**鄰乙汞硫基苯酸鈉**（INN：Thiomersal），是一種有機汞化合物，用途為抗菌和抗真菌劑，被用於疫苗、皮膚測試劑、紋身藥水等液體的防腐。

其用於疫苗防腐引發爭議，有人聲稱這會導致兒童汞中毒和自閉症，引發部分公眾恐慌。但官方宣稱並沒有合理的證據證明疫苗中微量的硫柳汞對人體有任何害處。目前美國、加拿大及一些歐洲國家已經不再將其用作疫苗防腐。

小羅伯特・甘迺迪發表硫柳汞（一種含有有機水銀的疫苗防腐劑）可能和自閉症有關。他分析了水銀中毒和自閉症的病徵相似之處，也表示安曼教派兒童沒有接受防疫注射，自閉症發病率很低。此研究沒有任何流行病學數據支持。可是，美國疾病控制與預防中心回應此研究，指硫柳汞不似是自閉症的原因。但基於公眾憂慮，疾病管制中心、食物及藥物管理局，及國家健康署共同於一九九九年發表聲明，要求藥廠停止使用硫柳汞作為兒童疫苗防腐之用，但在成人疫苗中還有使用。

Geier 等發表了十一份研究，指出自閉症和兒童接種疫苗有關。他根據美國 Vaccine Adverse Event Reporting System (VAERS) 數據進行分析，指出美國防疫計劃使用沒有含有硫柳汞的疫苗後，美國兒童的自閉症發病率有所下降。美國兒科協會嚴重指摘此研究，表示 VAERS 的數據有偏頗，不能用於流行病學研究。Madsen 的研究也發現，就算丹麥於 1992 年停用硫柳汞，自閉症的發病率也不跌反升。

## 參見

鄰乙汞硫基苯酸鈉的爭議

## 參考文獻
硫柳汞和疫苗

**硫柳汞**（**鄰乙汞硫基苯酸鈉**）是疫苗中含有汞的防腐劑。反疫苗人士錯誤的認為疫苗會導致自閉症，而他們認為硫柳汞中含的汞就是原因之一。目前沒有科學證據可以支持這種說法。

鄰乙汞硫基苯酸鈉（也稱為硫柳汞）是一種有機汞化合物，自 20 世紀 30 年代起用作疫苗中的防腐劑以防止細菌和真菌污染。在 1999 年對含汞食品和藥物進行了強制審查之後，疾病控制和預防中心（CDC）和美國兒科學會（AAP）要求疫苗生產商儘快將疫苗中的硫柳汞除去作為預防措施，它被大多數美國和歐盟疫苗迅速淘汰，但仍在兩個司法管轄區的多劑量小瓶流感疫苗中使用。在兒童接種疫苗接種計劃中自閉症發病率增加和疫苗數量增加的背景下，一些家長認為去除硫柳汞的作用表明防腐劑引起自閉症。

科學界已經深度研究了硫柳汞對自閉症的潛在影響。多項科學證據表明，硫柳汞不會引起自閉症。例如，汞中毒的臨床症狀與孤獨症的症狀明顯不同。此外，多項人群間研究發現硫柳汞和孤獨症之間沒有關聯，儘管從疫苗中去除硫柳汞，自閉症的比率仍在繼續增加。因此，主要的科學和醫學機構，如醫學研究所和世界衛生組織（WTO）以及政府機構，如食品和藥物管理局（FDA）和 CDC 拒絕認為硫柳汞在自閉症或其他神經發育障礙中的任何作用。儘管科學界達成了共識，但一些家長和公共團體仍然認為硫柳汞與自閉症有關。

一些家長試圖用未經證實和可能有危險的治療手段用來治療他們的自閉症孩子，這項爭議因為擔心硫柳汞毒性而反對父母為他們的孩子接種疫苗造成了傷害並將資源從自閉症的研究轉移到其他的領域中，。在美國國內已提起數千起訴訟，要求對疫苗引起毒性損害，包括據稱由硫柳汞造成的進行賠償。美國法院已經裁定多個涉及硫柳汞的代表性測試案例。2011 年的一篇期刊文章將疫苗造成自閉症描述為「也許是過去 100 年來最具破壞性的醫療騙局」。

## 參考文獻
硫柳汞钠

**硫柳汞**或**鄰乙汞硫基苯酸鈉**（INN：Thiomersal），是一種有機汞化合物，用途為抗菌和抗真菌劑，被用於疫苗、皮膚測試劑、紋身藥水等液體的防腐。

其用於疫苗防腐引發爭議，有人聲稱這會導致兒童汞中毒和自閉症，引發部分公眾恐慌。但官方宣稱並沒有合理的證據證明疫苗中微量的硫柳汞對人體有任何害處。目前美國、加拿大及一些歐洲國家已經不再將其用作疫苗防腐。

小羅伯特・甘迺迪發表硫柳汞（一種含有有機水銀的疫苗防腐劑）可能和自閉症有關。他分析了水銀中毒和自閉症的病徵相似之處，也表示安曼教派兒童沒有接受防疫注射，自閉症發病率很低。此研究沒有任何流行病學數據支持。可是，美國疾病控制與預防中心回應此研究，指硫柳汞不似是自閉症的原因。但基於公眾憂慮，疾病管制中心、食物及藥物管理局，及國家健康署共同於一九九九年發表聲明，要求藥廠停止使用硫柳汞作為兒童疫苗防腐之用，但在成人疫苗中還有使用。

Geier 等發表了十一份研究，指出自閉症和兒童接種疫苗有關。他根據美國 Vaccine Adverse Event Reporting System (VAERS) 數據進行分析，指出美國防疫計劃使用沒有含有硫柳汞的疫苗後，美國兒童的自閉症發病率有所下降。美國兒科協會嚴重指摘此研究，表示 VAERS 的數據有偏頗，不能用於流行病學研究。Madsen 的研究也發現，就算丹麥於 1992 年停用硫柳汞，自閉症的發病率也不跌反升。

## 參見

鄰乙汞硫基苯酸鈉的爭議

## 參考文獻
硫橄榄菌属

**硫橄欖菌屬**（學名：_Thiobaca_）為著色菌目著色桿菌科的一屬細菌。此屬的模式種且為唯一種是 _Thiobaca trueperi_。

## 下屬物種

* _Thiobaca trueperi_ Rees et al., 2002

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫正离子

鋶 (讀音：liǔ，英語：sulfonium) 是三配位負二價硫的正離子（ ${\mbox{H}}_{3}{\mbox{S}}^{+}$ ，CAS 號 18155-21-0 ）它是由硫化氫衍生得到的。命名時若為前綴，則稱作鋶基 (sulfonio-)。

## 合成

鋶鹽可由硫醚與鹵代烴反應製備。例如二甲硫醚與碘甲烷碘化三甲基鋶：

　
: CH 
3–S–CH 
3 + CH 
3–I → (CH 
3) 
3S+ 
  + I−

此過程是親核取代反應，二甲硫醚中硫有兩對孤對電子，其中一對進攻甲基將碘取代。若使用更強的甲基化試劑，例如三氟甲磺酸甲酯，該反應更加迅速。

## 結構

三配位硫取三角錐構型。 Me3S+ 與三甲基膦是等電子體。三個取代基互不相同時，分子具有手性，與胺不同，在常溫下不能自發消旋，因此可得到穩定的光學活性鋶鹽。

## 參考文獻
硫氢化钠

**硫氫化鈉**，化學式為 NaHS，水溶液呈鹼性。

## 製備

### 實驗室製法

實驗室中可通過無水乙醇鈉與硫化氫反應製得硫氫化鈉：

　
: ${\rm {\ C_{2}H_{5}ONa+H_{2}S\rightarrow NaHS+C_{2}H_{5}OH}}$

或將硫化氫通入硫化鈉溶液反應製得硫氫化鈉：

　
: ${\rm {\ H_{2}S+Na_{2}S\rightarrow 2NaHS}}$

## 用途

硫氫化鈉可用作多組分反應 Asinger 反應中的試劑，與 α- 鹵代醛、氨和另一分子羰基化合物（醛或酮）反應，生成 3 - 噻唑啉環系。

## 參考資料
硫氢化钾

**硫氫化鉀**是具有化學式 KHS 的無機化合物，是無色的鹽，由陽離子 K+ 和硫氫根陰離子 [SH]− 組成。它是硫化氫與氫氧化鉀半中和的產物，用於合成一些有機硫化合物。 可通過用 H2S 中和 KOH 水溶液製備。 硫化鉀的水溶液實際上是由硫氫化鉀和氫氧化鉀的混合物組成。

硫氫化鉀的結構類似於氯化鉀。然而，由於 SH− 陰離子的非球面對稱性，它們的結構很複雜。但在固態高溫下，這些結構會迅速翻滾。 

向其中加入硫可以產生五硫化鉀。

## 合成

通過硫化鉀溶液與過量硫化氫之間的反應可以合成硫氫化鉀。

## 參考文獻
硫氢化铵

**硫氫化銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4HS。氫硫化銨可由硫化氫通入濃氨水至飽和製得。

## 化學性質

硫氫化銨化學性質不穩定，易分解。

## 參考資料
硫氣孔

**火山噴氣孔**（英語：fumarole）是一種地殼裂縫，通常出現於火山附近。火山噴氣孔會噴發蒸氣及各種氣體，如二氧化硫、鹽酸和硫化氫，其中噴發硫化物質的，則被稱為**硫氣孔**。火山噴氣孔會由許多大小不同的裂縫以雜亂無章的方式組成，出現在火山錐和火山口附近，熔岩流的表層或是深度堆積的火山碎屑流中。

美國阿拉斯加州的萬煙谷就是一個十分著名的火山噴氣孔，它於 1912 年形成。形成之初約有數千個噴氣孔在活動，但隨著時間的經過，其中大多數已停止噴發。只要熱源持續存在，火山噴氣孔的活動時間可常達數百年以上，但也可能因為熱源消失而於短短數週內停止活動。著名的黃石國家公園目前約還有 4000 個火山噴氣孔活動中。

多米尼克的 Morne Trois Pitons 國家公園中，也有名為_荒蕪山谷_的火山噴氣孔。

## 圖片

* * * * * *
硫氧化氫

**硫氧化氫**，又稱**巰氧化氫**（英語：hydrogen thioperoxide），是一種無機化合物，其化學式為 H2SO，亦可計為 H2OS、SOH2 或 HOSH，其結構類似於過氧化氫與二硫化氫。硫氧化氫具有類似硫化氫的難聞氣味，常溫下易分解，由於氧的電負度較大，因此較容易分解為水和硫元素。

## 結構

硫氧化氫的結構類似於過氧化氫與二硫化氫，中心由硫原子氧原子組成，外面有兩個氫原子，即將過氧化氫其中一個氧原子替換為硫。但是分子的鍵角不同，硫氧化氫有接近垂直的鍵角，大於二硫化氫。OSH 鍵角約為 98.57 度，但 HOS 鍵角略大於 OSH 鍵角，因此硫氧化氫是一個不對稱的分子。

硫氧化氫的分子歪斜角為 90.71°，略大於 H2S2 分子的 90.6°，小於 H2O2 的 115.5°；而硫氧鍵長為 1.66 埃，略大於過氧化氫的 1.49 埃、小於二硫化氫的 2.055 埃。另外，硫氧化氫同時具有過氧化氫的氫氧鍵和二硫化氫的硫氫鍵，但鍵長皆不相同，該分子的硫氫鍵長 1.342 埃，略短於二硫化氫的 1.352 埃；氫氧鍵 0.96 埃，略短於過氧化氫的 0.97 埃。

## 歷史

在 1973 就有人推測硫氧化氫的結構，尚未有人合成進行實際的實驗，1977 年有學者使用硫化氫的結構進行推測。1994 年，硫氧化氫首次被合成，並提出實驗報告，2003 年，有人使用有機合成的方法制備硫氧化氫，並觀測其旋轉扭頻譜，之後亦有研究硫氧化氘的相關實驗報告，2006 年，已利用紅外線光譜確定硫氧化氫的結構與過氧化氫相似。

## 制備

可利用二三級丁基亞碸（Di-_tert_-butylsulfoxide）
的裂解反應制備，首先將二三級丁基亞碸加熱至 500 度，使一個三級丁基發生斷裂，自由基將亞碸轉變成次磺酸，而得到三級丁基次磺酸（_tert_-Butylsulfenic acid）
為制備硫氧化氫的中間產物，然後再加熱至 1200 度，使三級丁基發生斷裂，並且被氫取代而得到硫氧化氫。

亦可以利用對重水與硫化氘放電使其發生反應，但是製成的硫氧化氫是同位素的硫氧化氘：

　
: D2O + D2S → D2SO + D2

若使用一般的水（H2O）的話反應無法進行，平衡會向左移動。

亦可以使用半重水與硫反應制備：

　
: 8 HDO + S8 → 8 HDSO

## 參見

* 過氧化氫
* 二硫化氫
* 次磺酸

## 參考來源
硫氧化物

**硫氧化物**是由硫和氧組成的化合物，如：SO, SO2, SO3, S7O2, S6O2, S2O2，等等。

**硫氧化物 (SOx)** 可代表以下所有化合物:

* 低氧化硫 (SnO, S7O2 和 S6O2)
* 一氧化硫 (SO)
* 二氧化硫 (SO2)
* 三氧化硫 (SO3)
* 硫的高價氧化物 (SO3 和 SO4)
* 一氧化二硫 (S2O)
* 二氧化二硫 (S2O2)
硫氧还蛋白还原酶

**硫氧還蛋白還原酶**（英語：thioredoxin reductase，縮寫為 **TrxR** 或者 **TR**），是一種 NADPH 依賴的包含 FAD 結構域的還原酶，活性形式通常為二聚體，屬於吡啶核苷酸 - 二硫化物氧化還原酶家族。顧名思義，硫氧還蛋白還原酶是用來還原它的生理底物硫氧化蛋白的酶。它和硫氧還蛋白（Trx）、NADPH 共同構成了硫氧還蛋白系統（Trx system）。哺乳動物體系的**硫氧還蛋白還原酶**屬於硒蛋白。硫氧還蛋白還原酶有很多生物學功能，與人類某些疾病發病機制密切相關，目前在癌症研究中亦作為重要的抗癌靶點，受到廣泛關注和深入研究。

## 分類

## 生理功能

## 催化機制

## 抗癌研究

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Thioredoxin+Reductase+(NADPH)_
硫氫丙烷

**丙硫醇**（分子式：C3H7SH）有以下兩種異構體：

* 正丙硫醇（1 - 丙硫醇）
* 異丙硫醇（2 - 丙硫醇）
硫氫正丁烷

**正丁硫醇**，學名為 1 - 丁硫醇，也被稱作**硫氫丁烷**，其化學式為 C4H9SH，是一種易揮發的淡黃色液體，並且具有極其難聞的惡臭氣味，通常被描述為「臭鼬」的氣味。事實上，丁硫醇是結構和臭鼬防禦噴出的氣體化學結構相似，但臭鼬噴出的氣體不包含丁硫醇
。正丁硫醇的氣味是非常強烈的，只要空氣中有十億分之十的正丁硫醇就能感受到其臭味。

正丁硫醇有三種同分異構體，分別是異丁硫醇、仲丁硫醇和叔丁硫醇。

## 參見

* 正丁醇
* **正丁硫醇**
* 正丁硒醇
* 正丁碲醇

## 參考文獻

* U.S. Department of Labor （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Good Scents Company
* HazMap

## 外部連結

* The Skunk's Defensive Secretion
硫氰

**硫氰**化學式為 (SCN)2，是一種黃色液體，在常溫下可以分解，是一種擬鹵素。硫氰的空間對稱群為 C2，其結構可表示為 NCS-SCN。硫氰的氧化能力比溴要大，會和水反應；

　
: 3 (SCN)2 + 4 H2O → H2SO4 + HCN + 5 SCN− + 5 H+

硫氰最早是由硫氰酸銀與碘在乙醚中製得，但由於碘的氧化性弱，此反應最後會達到平衡，產率不佳。硫氰也可以由硫氰酸鉛和 Br2 反應產生，而硫氰酸鉛可以由硝酸鉛和硫氰酸鈉混合而成。可以用無水的硫氰酸鉛和溴在冰醋酸中反應。另一種方法是將溶於二氯甲烷中的溴滴入懸浮在 0℃二氯甲烷的硫氰酸鉛中，之後再用氬氣保護，會生成硫氰的溶液，但製備的硫氰需立刻使用。

　
: Pb(SCN)2 + Br2 → (SCN)2 + PbBr2

硫氰會和烯類產生加成反應，生成有 1,2 - 二 (硫氰) 結構的化合物。硫氰也會和二茂鈦雜環戊二烯（titanacyclopentadiene）反應，最後生成 1,2 - 二噻烯（1,2-dithiins）。硒氰化學式為 (SeCN)2，可以由硒氰酸銀和碘在 0 度的四氫呋喃中反應制得，其反應和硫氰類似。另外，硫氰能與硝酸反應，產生氫氰酸，一氧化氮，硫酸等；或被徹底氧化成 CO2,NO2,SO3 等氣體。
製備硫氰也可以用硫氰化鉀與碘發生置換反應，產生硫氰。

## 參考資料
硫氰化氢

**硫氰酸**（化學式：HSCN）是硫氰的氫酸，與異硫氰酸（HNCS）互為異構體。硫氰酸可由硫氰酸鋇和硫酸反應製得：

　
: Ba(SCN)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2 HSCN

硫氰酸是無色的、極易揮發的液體，在常溫下迅速分解。它在 - 90°C 左右或 5% 的稀溶液中是穩定的。它易溶於水，水溶液為中強酸，在 20℃時 pKa=1.1
。它的鹽（硫氰酸鹽）很容易製得，也很穩定。

## 參見

* 硫氰
* 氰酸

## 參考文獻

* 《無機化學叢書》編委會. 《無機化學叢書》第五卷。北京：科學出版社.
硫氰化汞

**硫氰酸汞**也稱為**硫氰化汞**，化學式 Hg (SCN)2，是由硫氰根離子和 Hg2+ 形成的無機化合物。其外觀為白色無臭味的粉末或針狀結晶，若是純度較低，顏色會變為灰色。硫氰酸汞是市售的化學品，不過其價格較高。硫氰酸汞曾被應用在爆竹中，當燃燒時硫氰酸汞會膨脹，曲折如蛇形，一般稱為法老之蛇。現今還是有爆竹使用硫氰酸汞，但因為在反應時會產生有毒氣體，多半已不使用。

## 合成

最早合成硫氰酸汞的化學家可能是永斯・貝采利烏斯，在 1821 年合成 。由於硫氰酸汞的離子特性，有許許多製備硫氰酸汞的方法。硫氰酸汞可以由含有汞離子及硫氰酸根離子的溶液反應而成，由於硫氰酸汞對水的溶解度很低，會形成沉澱，但需要注意的是，當硫氰酸根過量時會形成紅色的錯離子而溶於水中。硫氰酸汞可溶於苯、己烷及甲基異丁基酮等有機溶劑中.。大部份合成的方式都會利用硫氰酸汞的沈澱，貝采利烏斯及弗里德里希・維勒是二個早期合成硫氰酸汞的化學家，分別使用以下的方程式合成硫氰酸汞：

　
: ${\rm {2HSCN+HgO\longrightarrow Hg(SCN)_{2}+H_{2}O}}$ （貝采利烏斯）

　
: ${\rm {Hg(NO_{3})_{2}+2KSCN\longrightarrow Hg(SCN)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}$ （維勒）

## 法老之蛇

硫氰酸汞若接觸到足夠的熱源，會有快速的放熱反應，產生大量如蛇一樣捲曲的固體，此一現象稱為法老之蛇。由於此特殊現象，硫氰酸汞曾被用在爆竹中。硫氰酸汞在燃燒時會有不明顯的火焰，可能是藍色、黃色或橙色。形成的固體產物顏色可以從深灰色到淺棕色不等，其內部顏色一般會比外層要暗。

該反應的方程式為：

$$
{\rm {4Hg(SCN)_{2}\longrightarrow 4HgS+2CS_{2}+3(CN)_{2}\uparrow +N_{2}\uparrow }}
$$

弗里德里希・維勒在 1821 年第一次合成硫氰酸汞時，就已經發現此一性質：「（燃燒後）的產物會像蟲一様捲曲，體積較原來增加很多，顏色類似石墨的灰色，但淺很多。」德國一度有販賣一種名為「Pharaoschlange」的爆竹，但後來因為有孩童誤食爆竹燃燒後的固體後死亡，發現燃燒後的產物有毒，後來已禁止販售。

後來有一種稱為黑蛇的爆竹，燃燒後的效果類似法老之蛇，但效果較弱。黑蛇的組成成份的毒性較弱，一般是由碳酸氫鈉和糖或是由亞麻仁油和萘的混合物所構成。

## 應用及化學性質

硫氰酸汞可用在化學合成中．在合成含硫氰酸根及汞離子的化合物時會用到硫氰酸汞。這類化合物包括硫氰酸汞鉀（K [Hg (SCN)3]）及硫氰酸汞銫（Cs [Hg (SCN)3]）。Hg(SCN)3-離子也可以獨立存在．和其他合物反應，形成上述的化合物或是其他類似的產物。用紅外光譜學、拉曼光譜學及固態核磁共振進行分析時可以找到這些化合物。

硫氰酸汞也可以用在有機合成中，和有機化合物進行雙分子親核取代反應（SN2 反應），用硫氰酸根取代化合物中的鹵素。由於硫氰酸根的二端都會和有機化合物反應，所產生的產物會是二種化合物的混合物，其中一種是硫氰酸根中硫和有機化合物的碳鏈連結，另一種則是用氮元素和有機化合物的碳鏈連結。

當用紫外－可見分光光度法檢測水溶液中的鹵素離子時，加入硫氰酸汞可以提昇其檢測限，此方法在 1952 年提出，也是後來世界各實驗室檢測鹵素常用的方法。在 1964 年發明了自動化檢測的系統，位在美國紐約州的 Technicon 公司在 1974 年製作了商品化的鹵素分析儀。基本原理是讓待測物的鹵素離子和硫氰酸汞及鐵離子反應。鹵素離子會使硫氰酸汞分解，硫氰酸根和鐵離子產生錯離子 Fe (SCN)2+，會吸收 450 nm 的可見光，可以依此量測 Fe (SCN)2+ 的濃度，再推算鹵素離子的濃度。

1995 年時發現另一個用硫氰酸汞檢測水溶液中鹵素離子濃度的方法，此方法只需將硫氰酸汞加入待測物中，不需再加入鐵離子，硫氰酸汞和鹵素離子會形成配合物，吸收 254 nm 的可見光，其量測的鹵素離子濃度較 1952 年發現，需要鐵離子的檢測方式要準確。

## 參考資料
硫氰化物

**硫氰酸鹽**是硫氰酸根離子 SCN−所成的鹽，常見的包括無色的硫氰酸鉀、硫氰酸鈉、硫氰酸銨和硫氰酸汞。

硫氰酸酯指含有 SCN 官能基的有機化合物。

硫氰酸根離子與氰酸根離子 [OCN]−同類，只是氧原子被硫原子替代。[SCN]−與鹵離子相似之處很多，是擬鹵離子之一。

硫氰酸鹽可由硫或硫代硫酸鹽與氰化物反應製備：

　
: ${\ce {8CN-}}$ ${\ce {+S8->8SCN-}}$

　
: ${\ce {CN-}}$ ${\ce {+S2O3^2-}}$ ${\ce {->SCN-}}$ ${\ce {+SO3^2-}}$

磺基轉移酶硫氰酸酶可催化第二個反應，可能是體內氰化物解毒的機理。

Riemschneider 硫代胺基甲酸酯合成涉及有機硫氰酸酯水解為硫代胺基甲酸酯的反應。

## 異構

硫氰酸根存在鍵合異構物。

* 硫氰酸鹽和硫氰酸酯中，有機基團或金屬原子與硫相連：R−S−C≡N；
* 異硫氰酸鹽或異硫氰酸酯中，則與氮相連：R−N=C=S。

## 檢測 Fe3+

溶液中，Fe3+ 會與 [SCN]−反應生成血紅色的 [Fe (SCN)(H2O)5]2+，可用於檢驗三價鐵離子，有些電影中也用該法製作假血。

　
: Fe3+ + n SCN- → [Fe(SCN)n]3-n

## 藥理學

硫氰酸鹽在乳過氧化酶合成次硫氰酸鹽時扮演重要角色。因此當人體缺乏硫氰酸鹽時（如囊腫性纖維化），會導致人體免疫功能下降。

硫氰酸鹽也會競爭性抑制甲狀腺的鈉 - 碘共同運輸蛋白（sodium-iodide symporter），減少運入甲狀腺濾泡的碘，進而抑制甲狀腺素的合成。因此甲狀腺機能低下的患者應該避免攝入含有過多硫氰酸鹽的食物。

20 世紀初期，硫氰酸鹽會用於治療高血壓，但因為毒性過強而不再使用。但至今仍用於高血壓危症的硝普鈉，其中一個代謝物即為硫氰酸鹽。硫氰酸酶會與硫代硫酸根共同作用，將硝普鈉代謝為硫氰酸鹽。

## 參見

* 硫氰酸酯
* 異硫氰酸鹽、異硫氰酸酯

## 參考資料
硫氰化鐵

**硫氰酸鐵**，分子式一般用 Fe (SCN)3 表示，又稱**硫氰化鐵**。硫氰酸鐵是血紅色錯合物，可溶於水。

## 生成

硫氰酸鐵可以在酸化的過氯酸鐵和硫氰酸鈉的反應過程中以 [Fe (H2O)3(SCN)3] 的形式存在於水溶液中。Fe2+ 被 (SCN)2 或 (SCN)3−氧化也能得到三價鐵的物種。

## 結構

硫氰酸鐵的形成遵循了「d2sp3 混成」，鐵元素的核外電子組態式為：1s22s22p63s23p63d64s2。因為 3d 能階有 5 個軌域，所以鐵失去三個電子，形成的三價鐵離子形成了半充滿的 d 軌域，從而比失去 2 個電子形成的二價鐵離子要穩定（見洪德定則）經過重整，有 2 個 3d 軌域，1 個 4s 軌域和 3 個 4p 軌域進行混成，就形成了「d2sp3 混成軌域」（內軌型軌域）。從而可以知道其電子雲伸展方向是正八面體，其錯合物離子表示為:[Fe (SCN)6]3-。

## 參考文獻
硫氰化钠

**硫氰酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaSCN，為無色易潮解晶體。

## 性質

硫氰酸鈉是一種白色斜方結晶或粉末，在空氣中易潮解，易溶於水、乙醇和丙酮等溶劑，水溶液呈中性。與濃硫酸作用生成黃色的硫酸氫鈉，與鐵鹽作用生成血紅色的硫氰酸鐵，與亞鐵鹽無反應。與鈷鹽生成深藍色的硫氰酸鈷。

硫氰酸鈉為斜方晶系，晶體結構中每個鈉離子與三個硫原子和三個氮原子（從硫氰酸根離子）相鄰。

硫氰酸鈉可以和硝酸鈉在 340℃發生放熱反應，可能引發爆炸。

## 製備

1、由氰化鈉與硫黃反應，然後除雜、脫色、過濾、濾液蒸發、過濾、結晶、分離得到。

　
: ${\rm {\ NaCN+S\rightarrow NaSCN}}$

2、以砷鹼液脫除焦爐氣中硫化氫時，產生硫氰酸鈉和氰化鈉，通過再生塔轉化為硫代硫酸鈉和硫氰酸鈉。

## 用途

用作化學分析試劑、聚丙烯腈纖維抽絲溶劑、彩色電影膠片沖洗劑、某些植物脫葉劑等。

有機合成中，用於將鹵代烴轉變為相應的硫氰酸酯。例如，異丙基溴在熱乙醇溶液中與硫氰酸鈉反應，得到硫氰酸異丙酯。類似的試劑還有硫氰酸銨和硫氰酸鉀。

硫氰酸鈉遇酸轉化為異硫氰酸（S=C=NH）。它在原位生成後，可以與胺類反應生成相應的硫脲衍生物。

硫氰酸鈉是最早用於治療高血壓的化學藥物，在 1900 年投入使用，但副作用很多，沒有得到廣泛應用。

## 參考資料
硫氰化钴

**硫氰酸鈷**是一種易潮解的黃棕色的固體，可溶於水和乙醇。

## 製備

硫氰酸鈷 (II) 可以通過硫酸鈷和硫氰酸鋇的反應製備，反應產生硫酸鋇沉澱，而硫氰酸鈷留在溶液中：

　
: CoSO4 (aq) + Ba(SCN)2 (aq) → BaSO4 (s) + Co(SCN)2 (aq)

過濾並濃縮溶液，得到三水合硫氰酸鈷，用濃硫酸或五氧化二磷乾燥得到半水合物，若加熱至 105℃則得到無水物。 
硫氰酸鈷 (II) 也可以利用碳酸鈷和硫氰酸反應製得：

　
: 2 HSCN + CoCO3 → Co(SCN)2 + H2O + CO2↑

將反應後得到的溶液濃縮，可以結晶出深紫紅色的四水合硫氰酸鈷。

## 物理性質

硫氰酸鈷可溶於水、乙醇和乙醚，其稀的水溶液是玫瑰紅色的，濃水溶液是深藍色的，其乙醇溶液也是藍色的。無水物是黃棕色的，半水合物是深藍色的，而三水合物確是紫色板狀的正交結晶。

## 化學性質

硫氰酸鈷可以和其他硫氰酸鹽反應：

　
: Co(SCN)2 + 2 KSCN → K2[Co(SCN)4]

　
: Co(SCN)2 + 2 NH4SCN → (NH4)2[Co(SCN)4]

　
: Co(SCN)2(濃) + AgSCN (s) + 2 H2O → CoAg(SCN)3·2H2O（藍色）

硫氰酸鈷和氨基鉀在液氨中發生複分解反應，產生絮狀的氨基鈷 (II) 沉澱：

　
: Co(SCN)2 + 2 KNH2 → Co(NH2)2↓ + 2 KSCN

## 配合物

### Co (II) 配合物

硫氰酸根離子可以和鈷形成陰離子配合物 [Co (NCS)4]2-，在有機溶劑中形成藍色溶液，但在稀的水溶液中水解，而變成粉紅色。[Co (NCS)4]2-的銨鹽、鈉鹽和鉀鹽可溶，汞 (II) 鹽難溶。其銨鹽可以被戊醇和乙醚從水中萃取。

除了最常見的 [Co (NCS)4]2-之外，[Co (NCS)]+ 和 [Co (NCS)6]4-等物種也在溶液中存在。

以上硫氰酸鈷配陰離子中，硫氰酸根均以氮原子配位，而在配合物 [Co (SCN)2(Ph3P)2] 中，硫氰酸根以硫原子配位。

### Co (III) 配合物

Co (III) 的硫氰酸根配合物有 Co (tacn)(NCS)3(tacn=1,4,7 - 三氮環壬烷)、Co (dan)(NCS)3(dan=1,4,7 - 三氮雜庚烷) 等。

## 用途

硫氰酸鈷可以用來檢驗古柯鹼的存在。

## 參考資料
硫氰化钾

**硫氰酸鉀**，分子式為 KSCN，又稱**硫氰化鉀**。硫氰酸鉀是無色單斜晶系晶體，溶於水，並大量吸熱而降溫，也溶於酒精、丙酮。它遇 Fe3+ 生成血紅色的硫氰酸鐵離子 [Fe (SCN)n]3-n(n=1–6)，是檢驗 Fe3+ 離子十分靈敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金屬離子的影響。

## 製備

硫氰酸鉀可以通過氰化鉀和硫共熔製備：

　
: ${\ce {KCN + S ->[\Delta] KSCN}}$

或者通過硫氰酸銨和鉀鹽的複分解反應來製備。

## 化學性質

硫氰酸鉀在酸性介質中長時間放置會分解：

　
: KSCN + HCl → HSCN + KCl

　
: HSCN → HCN + S

若酸性介質中存在某些金屬，如鋅，也會分解：

　
: KSCN + 3 HCl + Zn → HCN + H2S + ZnCl2 + KCl

於 500°C 時會發生分解

　
: KSCN → KCN + S

硫氰酸鉀也可以和硫酸氫鉀反應：

　
: KSCN + KHSO4 → HSCN + K2SO4

## 用途

　
: 硫氰酸鉀是檢驗 Fe3+ 的靈敏試劑，在酸性溶液中產生血紅色的配離子 [Fe (SCN)x]3-_x_(_x_＝1**–**6)。

　
: 可以將碳酸乙烯酯 (C2H4O2CO) 轉化為環硫乙烷 (C2H4S)。

　
: 可以檢驗 Co2+ 離子。在試液中加入戊醇，再滴加 1mol・L-1KSCN，震盪，若戊醇層出現藍色，則表示 Co2+ 存在。

## 參考資料
硫氰化铜

**硫氰酸銅**是一種配位聚合物，化學式為 Cu (SCN)2。它是黑色固體，緩慢在潮濕空氣中分解。它最初在 1838 年被報導，但於 2018 年結構才被表徵。其結構包含鏈狀 Cu (NCS)2，由弱 Cu-S-Cu 鍵連接。它可由銅鹽濃溶液和可溶性硫氰酸鹽在水中反應製得。通過快速乾燥，可以得到純的 Cu (SCN)2。低濃度及長時間的反應會產生硫氰酸亞銅。

## 參考文獻
硫氰酸

**硫氰酸**（化學式：HSCN）是硫氰的氫酸，與異硫氰酸（HNCS）互為異構體。硫氰酸可由硫氰酸鋇和硫酸反應製得：

　
: Ba(SCN)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2 HSCN

硫氰酸是無色的、極易揮發的液體，在常溫下迅速分解。它在 - 90°C 左右或 5% 的稀溶液中是穩定的。它易溶於水，水溶液為中強酸，在 20℃時 pKa=1.1
。它的鹽（硫氰酸鹽）很容易製得，也很穩定。

## 參見

* 硫氰
* 氰酸

## 參考文獻

* 《無機化學叢書》編委會. 《無機化學叢書》第五卷。北京：科學出版社.
硫氰酸乙酯

**硫氰酸乙酯**是一種硫氰酸酯，化學式 C2H5SCN，和異硫氰酸乙酯是異構體。

## 製備

硫氰酸乙酯可以由乙基氯化硫和氰化鈉反應而成。

　
: C2H5SCl + NaCN → C2H5SCN + NaCl

## 性質

硫氰酸乙酯是一種很臭、幾乎不溶於水的無色可燃液體。

## 用處

硫氰酸乙酯被二硫蘇糖醇還原，產生氫氰酸。它也可以用作殺蟲劑。

## 危險性

硫氰酸乙酯會和空氣形成爆炸性混合物，閃點 42 °C。

## 參考資料
硫氰酸亚金钾

**硫氰酸亞金鉀**，即**二硫氰酸根合金 (I) 酸鉀**，化學式為 K [Au (SCN)2] 。

## 製備

先用硫氰酸銀和溴化二乙基金反應，得到硫氰酸二乙基金，然後逐漸加入 125℃的二甲苯中得到白色絮狀的 AuSCN 沉澱，沉澱經過濾、洗滌後，再加入到飽和了硫氰酸鉀的無水乙醇中，然後過濾。濾液減壓蒸發，得到無色的針狀固體 K [Au (SCN)2] 。

## 化學性質

硫氰酸亞金鉀在無水狀態下是穩定的 。它和多硫化四苯基鉮反應，生成 [Ph4As][AuS9]。

## 參考資料
硫氰酸亚铁

**硫氰酸亞鐵**是一種無機化合物，化學式 Fe (SCN)2，在空氣中易被氧化。

## 製備

硫氰酸亞鐵可由濃硫氰酸和純鐵絲在氮氣中反應製得：

　
: 2 HSCN (濃) + Fe → Fe (SCN)2 + H2↑

## 物理性質

硫氰酸亞鐵易溶於水、乙醇或乙醚。其三水合物為綠色斜方晶系的結晶，其綠色比硫酸亞鐵和氯化亞鐵要深。

## 化學性質

硫氰酸亞鐵對熱不穩定，受熱分解。在空氣中極易被氧化而變紅。

## 參考資料
硫氰酸亚铊

**硫氰酸亞鉈**是鉈的硫氰酸鹽，化學式 TlSCN。

## 製備

硫氰酸亞鉈可以由硝酸亞鉈和硫氰酸鉀反應而成。

　
: $\mathrm {TlNO_{3}+KSCN\longrightarrow TlSCN\downarrow +KNO_{3}} $

它也可以由硫氰酸銨溶液和氫氧化亞鉈溶液反應而成。

## 性質

硫氰酸亞鉈是一種白色晶體。 它是正交晶系的，空間群 Pbcm (No. 57)。在 90 °C 以上，硫氰酸亞鉈轉變成四方晶系，空間群 I4/mcm (No. 140)。

## 參考資料
硫氰酸亚铜

**硫氰酸亞銅**是一種配位聚合物，化學式為 CuSCN。它在空氣中穩定。

## 結構

硫氰酸亞銅的兩種晶型已經得到了表徵。右圖表現出的是四面體配位結構的的銅（I），SCN-配體的末端的硫是三橋接的。

## 製備

硫氰酸亞銅由乾燥的黑色的硫氰酸銅的自發分解生成，分解反應同時也會產生硫氰，加熱有利於分解。在水中，硫氰酸銅的分解也會產生硫氰酸亞銅，同時生成硫氰酸和劇毒的氰化氫等物。
它通常由 Cu2+（如硫酸銅）在亞硫酸的存在下攪拌，緩慢滴加可溶性硫氰酸鹽得到)，沉澱為白色固體。還原劑也可替換為硫代硫酸鹽。

## 復鹽

硫氰酸亞銅可以和鹼金屬元素形成復鹽，如 CsCu (SCN)2。這種復鹽僅在濃 CsSCN 溶液中生成。在低濃度溶液中，復鹽會解離出 CuSCN 沉澱。
有 K、Na 和 Ba 的硫氰酸鹽存在時，溶液通過濃縮結晶，混合物會析出，它們不是復鹽。這隻有對於 CsCu (SNC)2 可以通過濃縮溶液的方法得到。

## 應用

硫氰酸亞銅是空穴導體，是寬帶隙為 3.6eV 的半導體，因此可以透過可見光和近紅外光。它被用於某些第三代電池中的光伏作為空穴傳輸層，顯示出 P 型半導體和固態電解質的特性，常用於染料敏化的太陽能電池。然而，其電洞電導率相對較差（0.01S・m-1）。它可以通過多種處理方法改善，例如暴露於氯氣中或用 (SCN)2 摻雜。

摻有一氧化鎳的硫氰酸亞銅在 PVC 中可以作為防煙添加劑協同使用。

沉澱在碳載體上的硫氰酸亞銅可用於將芳基鹵化物轉化為芳基硫氰酸酯的反應。

硫氰酸亞銅可以用作防污塗料。它與氧化亞銅相比，它是白色的，是更有效的殺菌劑。

## 參考文獻
硫氰酸亞金鉀

**硫氰酸亞金鉀**，即**二硫氰酸根合金 (I) 酸鉀**，化學式為 K [Au (SCN)2] 。

## 製備

先用硫氰酸銀和溴化二乙基金反應，得到硫氰酸二乙基金，然後逐漸加入 125℃的二甲苯中得到白色絮狀的 AuSCN 沉澱，沉澱經過濾、洗滌後，再加入到飽和了硫氰酸鉀的無水乙醇中，然後過濾。濾液減壓蒸發，得到無色的針狀固體 K [Au (SCN)2] 。

## 化學性質

硫氰酸亞金鉀在無水狀態下是穩定的 。它和多硫化四苯基鉮反應，生成 [Ph4As][AuS9]。

## 參考資料
硫氰酸根

**硫氰酸鹽**是硫氰酸根離子 SCN−所成的鹽，常見的包括無色的硫氰酸鉀、硫氰酸鈉、硫氰酸銨和硫氰酸汞。

硫氰酸酯指含有 SCN 官能基的有機化合物。

硫氰酸根離子與氰酸根離子 [OCN]−同類，只是氧原子被硫原子替代。[SCN]−與鹵離子相似之處很多，是擬鹵離子之一。

硫氰酸鹽可由硫或硫代硫酸鹽與氰化物反應製備：

　
: ${\ce {8CN-}}$ ${\ce {+S8->8SCN-}}$

　
: ${\ce {CN-}}$ ${\ce {+S2O3^2-}}$ ${\ce {->SCN-}}$ ${\ce {+SO3^2-}}$

磺基轉移酶硫氰酸酶可催化第二個反應，可能是體內氰化物解毒的機理。

Riemschneider 硫代胺基甲酸酯合成涉及有機硫氰酸酯水解為硫代胺基甲酸酯的反應。

## 異構

硫氰酸根存在鍵合異構物。

* 硫氰酸鹽和硫氰酸酯中，有機基團或金屬原子與硫相連：R−S−C≡N；
* 異硫氰酸鹽或異硫氰酸酯中，則與氮相連：R−N=C=S。

## 檢測 Fe3+

溶液中，Fe3+ 會與 [SCN]−反應生成血紅色的 [Fe (SCN)(H2O)5]2+，可用於檢驗三價鐵離子，有些電影中也用該法製作假血。

　
: Fe3+ + n SCN- → [Fe(SCN)n]3-n

## 藥理學

硫氰酸鹽在乳過氧化酶合成次硫氰酸鹽時扮演重要角色。因此當人體缺乏硫氰酸鹽時（如囊腫性纖維化），會導致人體免疫功能下降。

硫氰酸鹽也會競爭性抑制甲狀腺的鈉 - 碘共同運輸蛋白（sodium-iodide symporter），減少運入甲狀腺濾泡的碘，進而抑制甲狀腺素的合成。因此甲狀腺機能低下的患者應該避免攝入含有過多硫氰酸鹽的食物。

20 世紀初期，硫氰酸鹽會用於治療高血壓，但因為毒性過強而不再使用。但至今仍用於高血壓危症的硝普鈉，其中一個代謝物即為硫氰酸鹽。硫氰酸酶會與硫代硫酸根共同作用，將硝普鈉代謝為硫氰酸鹽。

## 參見

* 硫氰酸酯
* 異硫氰酸鹽、異硫氰酸酯

## 參考資料
硫氰酸汞

**硫氰酸汞**也稱為**硫氰化汞**，化學式 Hg (SCN)2，是由硫氰根離子和 Hg2+ 形成的無機化合物。其外觀為白色無臭味的粉末或針狀結晶，若是純度較低，顏色會變為灰色。硫氰酸汞是市售的化學品，不過其價格較高。硫氰酸汞曾被應用在爆竹中，當燃燒時硫氰酸汞會膨脹，曲折如蛇形，一般稱為法老之蛇。現今還是有爆竹使用硫氰酸汞，但因為在反應時會產生有毒氣體，多半已不使用。

## 合成

最早合成硫氰酸汞的化學家可能是永斯・貝采利烏斯，在 1821 年合成 。由於硫氰酸汞的離子特性，有許許多製備硫氰酸汞的方法。硫氰酸汞可以由含有汞離子及硫氰酸根離子的溶液反應而成，由於硫氰酸汞對水的溶解度很低，會形成沉澱，但需要注意的是，當硫氰酸根過量時會形成紅色的錯離子而溶於水中。硫氰酸汞可溶於苯、己烷及甲基異丁基酮等有機溶劑中.。大部份合成的方式都會利用硫氰酸汞的沈澱，貝采利烏斯及弗里德里希・維勒是二個早期合成硫氰酸汞的化學家，分別使用以下的方程式合成硫氰酸汞：

　
: ${\rm {2HSCN+HgO\longrightarrow Hg(SCN)_{2}+H_{2}O}}$ （貝采利烏斯）

　
: ${\rm {Hg(NO_{3})_{2}+2KSCN\longrightarrow Hg(SCN)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}$ （維勒）

## 法老之蛇

硫氰酸汞若接觸到足夠的熱源，會有快速的放熱反應，產生大量如蛇一樣捲曲的固體，此一現象稱為法老之蛇。由於此特殊現象，硫氰酸汞曾被用在爆竹中。硫氰酸汞在燃燒時會有不明顯的火焰，可能是藍色、黃色或橙色。形成的固體產物顏色可以從深灰色到淺棕色不等，其內部顏色一般會比外層要暗。

該反應的方程式為：

$$
{\rm {4Hg(SCN)_{2}\longrightarrow 4HgS+2CS_{2}+3(CN)_{2}\uparrow +N_{2}\uparrow }}
$$

弗里德里希・維勒在 1821 年第一次合成硫氰酸汞時，就已經發現此一性質：「（燃燒後）的產物會像蟲一様捲曲，體積較原來增加很多，顏色類似石墨的灰色，但淺很多。」德國一度有販賣一種名為「Pharaoschlange」的爆竹，但後來因為有孩童誤食爆竹燃燒後的固體後死亡，發現燃燒後的產物有毒，後來已禁止販售。

後來有一種稱為黑蛇的爆竹，燃燒後的效果類似法老之蛇，但效果較弱。黑蛇的組成成份的毒性較弱，一般是由碳酸氫鈉和糖或是由亞麻仁油和萘的混合物所構成。

## 應用及化學性質

硫氰酸汞可用在化學合成中．在合成含硫氰酸根及汞離子的化合物時會用到硫氰酸汞。這類化合物包括硫氰酸汞鉀（K [Hg (SCN)3]）及硫氰酸汞銫（Cs [Hg (SCN)3]）。Hg(SCN)3-離子也可以獨立存在．和其他合物反應，形成上述的化合物或是其他類似的產物。用紅外光譜學、拉曼光譜學及固態核磁共振進行分析時可以找到這些化合物。

硫氰酸汞也可以用在有機合成中，和有機化合物進行雙分子親核取代反應（SN2 反應），用硫氰酸根取代化合物中的鹵素。由於硫氰酸根的二端都會和有機化合物反應，所產生的產物會是二種化合物的混合物，其中一種是硫氰酸根中硫和有機化合物的碳鏈連結，另一種則是用氮元素和有機化合物的碳鏈連結。

當用紫外－可見分光光度法檢測水溶液中的鹵素離子時，加入硫氰酸汞可以提昇其檢測限，此方法在 1952 年提出，也是後來世界各實驗室檢測鹵素常用的方法。在 1964 年發明了自動化檢測的系統，位在美國紐約州的 Technicon 公司在 1974 年製作了商品化的鹵素分析儀。基本原理是讓待測物的鹵素離子和硫氰酸汞及鐵離子反應。鹵素離子會使硫氰酸汞分解，硫氰酸根和鐵離子產生錯離子 Fe (SCN)2+，會吸收 450 nm 的可見光，可以依此量測 Fe (SCN)2+ 的濃度，再推算鹵素離子的濃度。

1995 年時發現另一個用硫氰酸汞檢測水溶液中鹵素離子濃度的方法，此方法只需將硫氰酸汞加入待測物中，不需再加入鐵離子，硫氰酸汞和鹵素離子會形成配合物，吸收 254 nm 的可見光，其量測的鹵素離子濃度較 1952 年發現，需要鐵離子的檢測方式要準確。

## 參考資料
硫氰酸甲酯

**硫氰酸甲酯**是一種有機化合物，化學式為 CH3SCN。它是有洋蔥氣味的無色液體，由硫氰酸鹽的甲基化反應製備。它是其異構體異硫氰酸甲酯的前驅體。

## 安全

硫氰酸甲酯的 LD50 是 60 mg/kg (rats, oral)。

它被美國緊急規劃與社區知情權法中列入的極度危險物質之一。

## 參考文獻
硫氰酸苄酯

**硫氰酸苄酯**是一種有機化合物，化學式為 C6H5CH2SCN。它可由氯化苄或溴化苄和三甲基異硫氰化矽在 HMPA 中反應得到，改變反應條件（如溶劑替換為 HAPA 或 DMF），會同時得到一定量的異構體異硫氰酸苄酯。硫氰酸鉀或硫氰酸鈉也可用作硫氰化試劑。

在硫氰酸酯異構酶作用下，它會部分轉化為異硫氰酸苄酯。

## 參考文獻
硫氰酸酯

**硫氰酸酯**是一類有機化合物，含有官能團 RSCN。其中的有機基團 R 和硫原子連接：R−S−C≡N 有一個 S–C 單鍵和一個 C≡N 三鍵。

硫氰酸酯是有價值的基團，可以有效地產生各種含硫官能團。

## 製備

硫氰酸酯存在幾種合成路線，其中最常見的是鹵代烷和鹼性的硫氰酸鹽在水性介質中反應而成。 這個反應的示例是通過在沸騰的乙醇中用硫氰酸鈉處理 2 - 溴丙烷來製備硫氰酸異丙酯。該路線的主要問題是異硫氰酸酯的競爭形成。「SN1 類」的底物（例如苄基鹵化物）傾向於產生異硫氰酸酯衍生物。

一些硫氰酸酯可以通過有機硫化合物的氰化而成。硫基氯 (RSCl) 和硫代硫酸酯 (RSSO3-) 和鹼金屬氰化物反應，產生硫氰酸酯和氯化物或亞硫酸鹽。

硫氰酸芳香酯可以通過**硫氰化反應**產生，也就是硫氰的反應。該反應有利於富電子的芳香性底物。

## 參見

* 異硫氰酸酯是硫氰酸酯的異構體，結構為 R−N=C=S
* 硫氰酸甲酯是最簡單的硫氰酸酯

## 參考資料
硫氰酸金鉀

**硫氰酸金鉀**，即**四硫氰酸根合金 (III) 酸鉀**，是化學式為 K [Au (SCN)4] 的紅色固體。紅外光譜表明，硫氰酸金鉀中的硫氰根以硫進行鍵合。

## 製備

硫氰酸金 (III) 鉀可以通過硫氰酸鉀和氯金酸鉀在冷水中反應製備：

　
: KAuCl4 + 4 KSCN — 冷水→ K[Au(SCN)4]↓ + 4 KCl

## 物理性質

硫氰酸金鉀是一種紅色固體，不溶於水，但溶於乙醇、乙腈和丙酮。

## 參考資料
硫氰酸金钾

**硫氰酸金鉀**，即**四硫氰酸根合金 (III) 酸鉀**，是化學式為 K [Au (SCN)4] 的紅色固體。紅外光譜表明，硫氰酸金鉀中的硫氰根以硫進行鍵合。

## 製備

硫氰酸金 (III) 鉀可以通過硫氰酸鉀和氯金酸鉀在冷水中反應製備：

　
: KAuCl4 + 4 KSCN — 冷水→ K[Au(SCN)4]↓ + 4 KCl

## 物理性質

硫氰酸金鉀是一種紅色固體，不溶於水，但溶於乙醇、乙腈和丙酮。

## 參考資料
硫氰酸鉀

**硫氰酸鉀**，分子式為 KSCN，又稱**硫氰化鉀**。硫氰酸鉀是無色單斜晶系晶體，溶於水，並大量吸熱而降溫，也溶於酒精、丙酮。它遇 Fe3+ 生成血紅色的硫氰酸鐵離子 [Fe (SCN)n]3-n(n=1–6)，是檢驗 Fe3+ 離子十分靈敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金屬離子的影響。

## 製備

硫氰酸鉀可以通過氰化鉀和硫共熔製備：

　
: ${\ce {KCN + S ->[\Delta] KSCN}}$

或者通過硫氰酸銨和鉀鹽的複分解反應來製備。

## 化學性質

硫氰酸鉀在酸性介質中長時間放置會分解：

　
: KSCN + HCl → HSCN + KCl

　
: HSCN → HCN + S

若酸性介質中存在某些金屬，如鋅，也會分解：

　
: KSCN + 3 HCl + Zn → HCN + H2S + ZnCl2 + KCl

於 500°C 時會發生分解

　
: KSCN → KCN + S

硫氰酸鉀也可以和硫酸氫鉀反應：

　
: KSCN + KHSO4 → HSCN + K2SO4

## 用途

　
: 硫氰酸鉀是檢驗 Fe3+ 的靈敏試劑，在酸性溶液中產生血紅色的配離子 [Fe (SCN)x]3-_x_(_x_＝1**–**6)。

　
: 可以將碳酸乙烯酯 (C2H4O2CO) 轉化為環硫乙烷 (C2H4S)。

　
: 可以檢驗 Co2+ 離子。在試液中加入戊醇，再滴加 1mol・L-1KSCN，震盪，若戊醇層出現藍色，則表示 Co2+ 存在。

## 參考資料
硫氰酸鉻銨

**雷氏鹽**（英語：Reinecke's salt），或稱**四硫氰基二氨絡鉻酸銨**、**利英奈克鹽**、**雷納克氏鹽**、**賴納克氏鹽**、**硫氰酸鉻銨**，是一種暗紅色的配位化合物，分子式為 NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]·H2O，可在熱水或乙醇中溶解。在其分子中一個鉻原子被六個氮原子包圍，形成八面體結構。

雷氏鹽可通過重鉻酸銨 140-150°C 與熔融的硫氰酸銨反應製得。

雷氏鹽曾經用來轉化伯胺和仲胺為相應銨鹽沉澱。與二價汞反應生成紅色或紅色沉澱。

雷氏鹽由德國學者阿爾伯特・雷納克（Albert Reinecke）於 1863 年在其論文中發表。

## 參考文獻

1. Reinecke, A. "Über Rhodanchromammonium-Verbindungen" Annalen der Chemie und Pharmacie, volume 126, pages 113-118 (1863). DOI: 10.1002/jlac.18631260116.
硫氰酸銨

**硫氰酸銨**是一種由銨離子和硫氰酸根組成的無機銨鹽，分子式為 NH4SCN，在空氣中易潮解，溶於水時呈吸熱反應，170℃時與硫化氫反應分解為氨和二硫化碳，可用於除草劑。

$$
{\ce {NH4SCN + H2S ->2 NH3 + CS2}}
$$

## 用途

硫氰酸銨可用於製造除草劑、硫脲和透明的人造樹脂。硫氰酸銨也可用於比色法測定軟飲料中的鐵含量。

## 合成方法

硫氰酸銨是由二硫化碳和氨水反應得到，這個反應會生成中間體二硫代氨基甲酸銨，經加熱後分解成硫氰酸銨和硫化氫：

　
: ${\ce {CS2 + 2 NH3(aq) -> NH2C(=S)SNH4 -> NH4SCN + H2S}}$

## 反應

硫氰酸銨在空氣中穩定，但經加熱後會異構化為硫脲：

　
:

## 參考資料

## 外部連結

* www.chemyq.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫氰酸鐵

**硫氰酸鐵**，分子式一般用 Fe (SCN)3 表示，又稱**硫氰化鐵**。硫氰酸鐵是血紅色錯合物，可溶於水。

## 生成

硫氰酸鐵可以在酸化的過氯酸鐵和硫氰酸鈉的反應過程中以 [Fe (H2O)3(SCN)3] 的形式存在於水溶液中。Fe2+ 被 (SCN)2 或 (SCN)3−氧化也能得到三價鐵的物種。

## 結構

硫氰酸鐵的形成遵循了「d2sp3 混成」，鐵元素的核外電子組態式為：1s22s22p63s23p63d64s2。因為 3d 能階有 5 個軌域，所以鐵失去三個電子，形成的三價鐵離子形成了半充滿的 d 軌域，從而比失去 2 個電子形成的二價鐵離子要穩定（見洪德定則）經過重整，有 2 個 3d 軌域，1 個 4s 軌域和 3 個 4p 軌域進行混成，就形成了「d2sp3 混成軌域」（內軌型軌域）。從而可以知道其電子雲伸展方向是正八面體，其錯合物離子表示為:[Fe (SCN)6]3-。

## 參考文獻
硫氰酸钠

**硫氰酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaSCN，為無色易潮解晶體。

## 性質

硫氰酸鈉是一種白色斜方結晶或粉末，在空氣中易潮解，易溶於水、乙醇和丙酮等溶劑，水溶液呈中性。與濃硫酸作用生成黃色的硫酸氫鈉，與鐵鹽作用生成血紅色的硫氰酸鐵，與亞鐵鹽無反應。與鈷鹽生成深藍色的硫氰酸鈷。

硫氰酸鈉為斜方晶系，晶體結構中每個鈉離子與三個硫原子和三個氮原子（從硫氰酸根離子）相鄰。

硫氰酸鈉可以和硝酸鈉在 340℃發生放熱反應，可能引發爆炸。

## 製備

1、由氰化鈉與硫黃反應，然後除雜、脫色、過濾、濾液蒸發、過濾、結晶、分離得到。

　
: ${\rm {\ NaCN+S\rightarrow NaSCN}}$

2、以砷鹼液脫除焦爐氣中硫化氫時，產生硫氰酸鈉和氰化鈉，通過再生塔轉化為硫代硫酸鈉和硫氰酸鈉。

## 用途

用作化學分析試劑、聚丙烯腈纖維抽絲溶劑、彩色電影膠片沖洗劑、某些植物脫葉劑等。

有機合成中，用於將鹵代烴轉變為相應的硫氰酸酯。例如，異丙基溴在熱乙醇溶液中與硫氰酸鈉反應，得到硫氰酸異丙酯。類似的試劑還有硫氰酸銨和硫氰酸鉀。

硫氰酸鈉遇酸轉化為異硫氰酸（S=C=NH）。它在原位生成後，可以與胺類反應生成相應的硫脲衍生物。

硫氰酸鈉是最早用於治療高血壓的化學藥物，在 1900 年投入使用，但副作用很多，沒有得到廣泛應用。

## 參考資料
硫氰酸钡

**硫氰酸鋇**是一種無機化合物，化學式為 Ba (SCN)2。它可由硫氰酸銨和氫氧化鋇反應得到，或通過硫氰酸鈉和氯化鋇在 340 °C 反應製得。它可用於製備其它金屬的硫氰酸鹽，如硫氰酸鈷：

　
: $\mathrm {CoSO_{4}+Ba(SCN)_{2}\longrightarrow BaSO_{4}\downarrow +\ Co(SCN)_{2}} $

## 參考文獻
硫氰酸钯

**硫氰酸鈀**是一種無機化合物，化學式為 Pd (SCN)2。

## 製備

硫氰酸鈀可由硝酸鈀或氯化鈀和硫氰酸銨溶液反應得到。加熱 Pd (NCS)2(PnBu3)2 至 290℃也能得到硫氰酸鈀。

## 性質

硫氰酸鈀和硫氰酸鹽作用，產生 [Pd (SCN)4]2-，和吡啶作用，得到 Pd (SCN)2(py)2。

## 用途

由於硫氰酸鈀的難溶性，可被用於 Pd 的分析。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Chemistry of Pseudohalides, Elsevier, Amsterdam 1986
硫氰酸钴

**硫氰酸鈷**是一種易潮解的黃棕色的固體，可溶於水和乙醇。

## 製備

硫氰酸鈷 (II) 可以通過硫酸鈷和硫氰酸鋇的反應製備，反應產生硫酸鋇沉澱，而硫氰酸鈷留在溶液中：

　
: CoSO4 (aq) + Ba(SCN)2 (aq) → BaSO4 (s) + Co(SCN)2 (aq)

過濾並濃縮溶液，得到三水合硫氰酸鈷，用濃硫酸或五氧化二磷乾燥得到半水合物，若加熱至 105℃則得到無水物。 
硫氰酸鈷 (II) 也可以利用碳酸鈷和硫氰酸反應製得：

　
: 2 HSCN + CoCO3 → Co(SCN)2 + H2O + CO2↑

將反應後得到的溶液濃縮，可以結晶出深紫紅色的四水合硫氰酸鈷。

## 物理性質

硫氰酸鈷可溶於水、乙醇和乙醚，其稀的水溶液是玫瑰紅色的，濃水溶液是深藍色的，其乙醇溶液也是藍色的。無水物是黃棕色的，半水合物是深藍色的，而三水合物確是紫色板狀的正交結晶。

## 化學性質

硫氰酸鈷可以和其他硫氰酸鹽反應：

　
: Co(SCN)2 + 2 KSCN → K2[Co(SCN)4]

　
: Co(SCN)2 + 2 NH4SCN → (NH4)2[Co(SCN)4]

　
: Co(SCN)2(濃) + AgSCN (s) + 2 H2O → CoAg(SCN)3·2H2O（藍色）

硫氰酸鈷和氨基鉀在液氨中發生複分解反應，產生絮狀的氨基鈷 (II) 沉澱：

　
: Co(SCN)2 + 2 KNH2 → Co(NH2)2↓ + 2 KSCN

## 配合物

### Co (II) 配合物

硫氰酸根離子可以和鈷形成陰離子配合物 [Co (NCS)4]2-，在有機溶劑中形成藍色溶液，但在稀的水溶液中水解，而變成粉紅色。[Co (NCS)4]2-的銨鹽、鈉鹽和鉀鹽可溶，汞 (II) 鹽難溶。其銨鹽可以被戊醇和乙醚從水中萃取。

除了最常見的 [Co (NCS)4]2-之外，[Co (NCS)]+ 和 [Co (NCS)6]4-等物種也在溶液中存在。

以上硫氰酸鈷配陰離子中，硫氰酸根均以氮原子配位，而在配合物 [Co (SCN)2(Ph3P)2] 中，硫氰酸根以硫原子配位。

### Co (III) 配合物

Co (III) 的硫氰酸根配合物有 Co (tacn)(NCS)3(tacn=1,4,7 - 三氮環壬烷)、Co (dan)(NCS)3(dan=1,4,7 - 三氮雜庚烷) 等。

## 用途

硫氰酸鈷可以用來檢驗古柯鹼的存在。

## 參考資料
硫氰酸铅

**硫氰酸鉛**是一種白色的無機化合物，化學式 Pb (SCN)2，難溶於水。

## 製備

硫氰酸鉛可以由醋酸鉛和硫氰酸鉀或硫氰酸銨反應，沉澱得到：

　
: Pb2+ + 2 SCN− → Pb(SCN)2↓

## 物理性質

硫氰酸鉛是白色單斜晶體（也有文獻說是黃色固體），18℃在水中的溶解度為 0.44g。

## 化學性質

硫氰酸鉛可以和溴在三溴甲烷中反應：

　
: Pb(SCN)2 + Br2 → PbBr2 + (SCN)2

在 150℃，硫氰酸鉛可以和乾燥的硫化氫反應：

　
: Pb(SCN)2 + H2S → PbS + 2 HSCN

　
: HSCN + H2S → CS2 + NH3(H2S 過量時繼續反應)

硫氰酸鉛在熱水中分解，和硝酸微熱即可劇烈反應，產生硫酸鉛而無單質硫析出。硫氰酸鉛亦能和硝酸鉀反應，當固體混合物受熱，即劇烈反應並爆炸。

## 參考資料
硫氰酸铈

**硫氰酸鈰**是一種無機化合物，化學式為 Ce (NCS)3，或寫作 Ce (SCN)3。它可由硫氰酸鋇和硫酸鈰 (III) 反應製得。

## 化學性質

硫氰酸鈰可以和一些配體形成配合物，如 Ce (4-bipy)2(NCS)3·5H2O、Ce(C8H18O5)2(NCS)3(H2O) 等。

## 參考文獻
硫氰酸铜

**硫氰酸銅**是一種配位聚合物，化學式為 Cu (SCN)2。它是黑色固體，緩慢在潮濕空氣中分解。它最初在 1838 年被報導，但於 2018 年結構才被表徵。其結構包含鏈狀 Cu (NCS)2，由弱 Cu-S-Cu 鍵連接。它可由銅鹽濃溶液和可溶性硫氰酸鹽在水中反應製得。通過快速乾燥，可以得到純的 Cu (SCN)2。低濃度及長時間的反應會產生硫氰酸亞銅。

## 參考文獻
硫氰酸铯

**硫氰酸銫**是一種無機化合物，化學式為 CsSCN。

## 製備及性質

它可由氫氧化銫和硫氰酸銨的反應製備，或由硫氰酸和碳酸銫反應製得。它在 210 °C 熔化，在空氣中加熱至 500~620 °C 按下式分解：

　
: 2 CsSCN + 5 O2 → Cs2SO4 + SO2 + 2 CO2 + N2

它和四氫噻吩氯化亞金在乙腈中反應，得到 Cs [Au (SCN)2]。它和草酸銫與硒酸鈾醯反應，得到單斜晶系的 Cs [UO2(C2O4)(NCS)]·1⁄2H2O 晶體。

## 參考文獻
硫氰酸铵

**硫氰酸銨**是一種由銨離子和硫氰酸根組成的無機銨鹽，分子式為 NH4SCN，在空氣中易潮解，溶於水時呈吸熱反應，170℃時與硫化氫反應分解為氨和二硫化碳，可用於除草劑。

$$
{\ce {NH4SCN + H2S ->2 NH3 + CS2}}
$$

## 用途

硫氰酸銨可用於製造除草劑、硫脲和透明的人造樹脂。硫氰酸銨也可用於比色法測定軟飲料中的鐵含量。

## 合成方法

硫氰酸銨是由二硫化碳和氨水反應得到，這個反應會生成中間體二硫代氨基甲酸銨，經加熱後分解成硫氰酸銨和硫化氫：

　
: ${\ce {CS2 + 2 NH3(aq) -> NH2C(=S)SNH4 -> NH4SCN + H2S}}$

## 反應

硫氰酸銨在空氣中穩定，但經加熱後會異構化為硫脲：

　
:

## 參考資料

## 外部連結

* www.chemyq.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫氰酸银

**硫氰酸銀**是硫氰酸的鹽，化學式為 AgSCN。遇熱分解。不溶於水。不形成結晶水合物。遇濃酸和濃鹼分解。絡合物可形成溶液。

## 製備

硫氰酸銀可由硝酸銀和硫氰酸鉀反應生成。

　
: ${\mathsf {AgNO_{3}+KSCN\rightarrow AgSCN\downarrow +KNO_{3}}}$

## 化學性質

　
: ${\mathsf {2AgSCN{\xrightarrow[{}]{>170^{o}C}}2Ag+N_{2}+2C+2S}}$

　
: ${\mathsf {2AgSCN+3H_{2}SO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2CSO+2NH_{4}HSO_{4}+Ag_{2}SO_{4}}}$

　
: ${\mathsf {2AgSCN+2KOH\rightarrow 2KSCN+Ag_{2}O+H_{2}O}}$

　
: ${\mathsf {AgSCN+2NH_{3}\cdot H_{2}O\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]SCN+2H_{2}O}}$

　
: ${\mathsf {2AgSCN+Br_{2}\rightarrow 2AgBr+(SCN)_{2}}}$

## 參考

* Справочник химика. 2. Редкол.: Никольский Б.П. и др. 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168.
* Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов 3-е изд., испр. М.: Химия. 2000: 480. ISBN 5-7245-1163-0.
硫氰酸铷

**硫氰酸銣**是一種無機化合物，化學式為 RbSCN，它可由硫氰酸和碳酸銣反應製得。它在 195 °C 熔化，在空氣中加熱至 500~600 °C 按下式分解：

　
: 2 RbSCN + 5 O2 → Rb2SO4 + SO2 + 2 CO2 + N2

它和四氫噻吩氯化亞金在乙腈中反應，得到 Rb [Au (SCN)2]。它和草酸銣與硒酸鈾醯反應，得到單斜晶系的 Rb [UO2(C2O4)(NCS)]·1⁄2H2O 晶體。

## 參考文獻
硫氰酸锂

**硫氰酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 LiSCN。它的水合物可由氫氧化鋰一水合物和硫氰酸銨固體加熱反應製得，水合物溶解在乙醚中後加入石油醚，可以沉澱出 LiSCN・(C2H5)2O，它在真空中處理，可以得到無水 LiSCN。它和硫氰酸鉀加熱反應，可以得到 LiK2[SCN]3。它和四氫呋喃（THF）可以形成兩種溶劑合物 LiSCN・THF 和 LiSCN・2THF。

## 參考文獻
硫氰酸锌

**硫氰酸鋅**（化學式：Zn (NCS)2，又稱**異硫氰酸鋅**）是鋅的硫氰酸鹽。

## 性質

硫氰酸鋅是一種白色易吸潮的固體，溶於水和乙醇，並容易生成 ${\rm {\ [Zn(NCS)_{4}]^{2-}}}$ 配離子。

## 製取

由硫酸鋅和硫氰酸鋇溶液混合，過濾並蒸發溶液至干而得。

　
: ${\rm {\ ZnSO_{4}+Ba(SCN)_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +Zn(SCN)_{2}}}$

其二水合物可由硝酸鋅和硫氰酸銨在水溶液中反應得到。氫氧化鋇會降低其溶解度，使之易於結晶。

　
: Zn(NO3)2 + 2 NH4SCN + 2 H2O → Zn(NCS)2(H2O)2 + 2 NH4NO3

## 用途

在紡織工業中用作中間媒介進行助染。

## 參考資料
硫氰酸锰

**硫氰酸錳**是一種無機化合物，化學式為 Mn (SCN)2，對空氣和濕氣敏感。它可通過硫氰酸鋇和硫酸錳的複分解反應製得：

　
: $\mathrm {MnSO_{4}+Ba(SCN)_{2}\longrightarrow BaSO_{4}\downarrow +\ Mn(SCN)_{2}} $

它和硫氰酸汞反應，可以得到 MnHg (SCN)4。它和乙二胺雙鹽酸鹽反應，可以得到聚合物 {(C2H10N2)(MnCl(NCS)2)2}n。

## 參考文獻
硫氰酸镍

**硫氰酸鎳**是一種無機化合物，分子式 Ni (SCN)2。

## 製備

硫氰酸鎳可由硫氰酸和碳酸鎳 (II) 反應得到：

　
: NiCO3 + 2 HSCN → Ni(SCN)2 + H2O + CO2↑

反應會產生大量二氧化碳氣體。將溶液濃縮可析出結晶，15℃以下析出四水合物，高於 25℃則析出半水合物。半水合物在 150℃脫水，得到無水硫氰酸鎳。 
硫氰酸鎳也可由硫酸鎳和硫氰酸鋇（或硫氰酸鈣）在水溶液中反應得到：

　
: NiSO4 + Ba(SCN)2 → Ni(SCN)2 + BaSO4↓

　
: NiSO4 + Ca(SCN)2 → Ni(SCN)2 + CaSO4↓

## 物理性質

硫氰酸鎳可溶於水或醇，溶於水得到綠色溶液。

## 化學性質

硫氰酸鎳可以和硫氰酸鉀反應：

　
: Ni(SCN)2 + 4 KSCN → K4[Ni(SCN)6]

## 配合物

硫氰酸鎳可以和甲基吡啶形成配合物：Ni (SCN)2·4C6H7N。

## 參考資料
硫氰酸镝

**硫氰酸鏑**是一種無機化合物，化學式為 Dy (NCS)3。它可由硫氰酸鋇和硫酸鏑反應生成，六水合物可在含 50~55% 硫酸的乾燥器中結晶得到。其無水物可由水合物在 100 mmHg、50 °C 下經 P2O5 乾燥得到；六水合物經 83~85% 硫酸乾燥，可以得到三水合物。它和四氫呋喃的配合物 [Dy (NCS)3(THF)4]2 及二甲基乙醯胺的配合物 Dy (NCS)3(DMA)4 是已知的。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Jacinta M. Bakker, Glen B. Deacon, Craig M. Forsyth, Peter C. Junk, Michal Wiecko. A Structural Investigation of Trivalent and Divalent Rare Earth Thiocyanate Complexes Synthesised by Redox Transmetallation. European Journal of Inorganic Chemistry. 2010-06, **2010** (18): 2813–2825 [2022-09-20]. ISSN 1434-1948. doi:10.1002/ejic.201000111 （英語）.
硫氰酸鹽

**硫氰酸鹽**是硫氰酸根離子 SCN−所成的鹽，常見的包括無色的硫氰酸鉀、硫氰酸鈉、硫氰酸銨和硫氰酸汞。

硫氰酸酯指含有 SCN 官能基的有機化合物。

硫氰酸根離子與氰酸根離子 [OCN]−同類，只是氧原子被硫原子替代。[SCN]−與鹵離子相似之處很多，是擬鹵離子之一。

硫氰酸鹽可由硫或硫代硫酸鹽與氰化物反應製備：

　
: ${\ce {8CN-}}$ ${\ce {+S8->8SCN-}}$

　
: ${\ce {CN-}}$ ${\ce {+S2O3^2-}}$ ${\ce {->SCN-}}$ ${\ce {+SO3^2-}}$

磺基轉移酶硫氰酸酶可催化第二個反應，可能是體內氰化物解毒的機理。

Riemschneider 硫代胺基甲酸酯合成涉及有機硫氰酸酯水解為硫代胺基甲酸酯的反應。

## 異構

硫氰酸根存在鍵合異構物。

* 硫氰酸鹽和硫氰酸酯中，有機基團或金屬原子與硫相連：R−S−C≡N；
* 異硫氰酸鹽或異硫氰酸酯中，則與氮相連：R−N=C=S。

## 檢測 Fe3+

溶液中，Fe3+ 會與 [SCN]−反應生成血紅色的 [Fe (SCN)(H2O)5]2+，可用於檢驗三價鐵離子，有些電影中也用該法製作假血。

　
: Fe3+ + n SCN- → [Fe(SCN)n]3-n

## 藥理學

硫氰酸鹽在乳過氧化酶合成次硫氰酸鹽時扮演重要角色。因此當人體缺乏硫氰酸鹽時（如囊腫性纖維化），會導致人體免疫功能下降。

硫氰酸鹽也會競爭性抑制甲狀腺的鈉 - 碘共同運輸蛋白（sodium-iodide symporter），減少運入甲狀腺濾泡的碘，進而抑制甲狀腺素的合成。因此甲狀腺機能低下的患者應該避免攝入含有過多硫氰酸鹽的食物。

20 世紀初期，硫氰酸鹽會用於治療高血壓，但因為毒性過強而不再使用。但至今仍用於高血壓危症的硝普鈉，其中一個代謝物即為硫氰酸鹽。硫氰酸酶會與硫代硫酸根共同作用，將硝普鈉代謝為硫氰酸鹽。

## 參見

* 硫氰酸酯
* 異硫氰酸鹽、異硫氰酸酯

## 參考資料
硫求角鸮

**蘭嶼角鴞**（學名：_Otus elegans botelensis_）又名**琉球角鴞**、**優雅角鴞**，**紅角鴞**。是一種小型的貓頭鷹，多數分布在台灣東南的蘭嶼島上、琉球群島和菲律賓群島北部，是那裡的留鳥。蘭嶼島上的達悟族人依它的叫聲命名為「嘟嘟物」（**totoo）** 。

蘭嶼角鴞為一領域性鳥類，由於角鴞類的嘴喙無法啄鑿出樹洞，主要是利用樹木自然腐朽行成的樹洞或是其他動物製造的洞作為巢穴，偶爾也可在人工建築如排水孔、馬桶水箱發現蹤跡。主要食物來源為螽蟴、蛾、馬陸等無脊椎動物，但也偶見捕食壁虎、蜥蜴甚至綠繡眼等小型脊椎動物。

## 分布

蘭嶼角鴞主要分布在蘭嶼島，據台灣中央研究院的研究，在蘭嶼數量估計約 1000 隻左右，未來可能持續下降。另外有少量分布在菲律賓和琉球群島。蘭嶼角鴞在台灣蘭嶼島是當地的留鳥，是否也會遷徙到其他地區、其他島嶼間是否也有遷徙還不得而知，地理的隔離使蘭嶼角鴞形成四個亞種。

蘭嶼角鴞普遍分布受限於天然樹洞的分布，棲息的樹洞大多數為樹的胸高直徑 (diameter at breast height, dbh) 超過 38 公分的大樹，不同的樹木類型能提供給蘭嶼角鴞繁殖的樹洞數量並不相同，以往的觀察發現番龍眼 (Pometia pinnata) 較其他樹種易形成樹洞，因此番龍眼森林中的蘭嶼角鴞族群密度也較高。

## 分類

蘭嶼角鴞分為四個亞種：

1. _O. e. botelensis_ Kuroda, 1928 分布於蘭嶼
2. _O. e. calayensis_ McGregor, 1904 分布於巴丹群島
3. _O. e. elegans_ (Cassin, 1852) 分布於琉球群島
4. _O. e. interpositus_ Kuroda, 1923 分布於琉球群島的大東群島

## 外形特徵

蘭嶼角鴞體形較小，體長約 22 公分，個體之間外觀的體色略有差異。典型者為褐色帶有暗褐色及灰黃色斑紋，有些則偏赤色，或呈明顯的紅褐色。頭頂有角羽，警戒時會豎起。眼睛虹膜黃色，嘴喙呈橄欖灰色，胸及腹部黃褐色有黑褐色橫斑。翼面呈暗褐色，肩羽下有一列白色斑點，腳密布羽毛，腳爪呈橄欖灰色。蘭嶼角鴞的叫聲很有特點，雌雄的叫聲差異明顯，透過這些叫聲在黑暗的生活中交流。

## 習性

蘭嶼角鴞生活在雨林之中，是夜行性猛禽。它們的食物以昆蟲為主，蘭嶼島上大量的蟋蟀若蟲和蜈蚣是他們常吃的食物，吃食時經常用一隻腳抓握，往嘴裡送的同時閉上雙眼，樣子很陶醉。白天時，它們常站在樹樁上睡覺。1985 年前，國外的研究者曾經描述蘭嶼角鴞吃齧齒類。但據中央研究院多年來的研究，由於蘭嶼島上的嚙齒類體形較大，它們並不吃哺乳類，只是有時吃綠繡眼。由於不吃哺乳類，它們很少吐唾餘，對於它們的食性多通過糞便研究。

蘭嶼角鴞以樹洞為巢，是單配製，雌鳥產卵後負責孵化，從孕育到孵化期結束，雄鳥都要外出覓食給雌鳥補充體力。蘭嶼角鴞每窩產卵約 2~3 個，蛋的形狀較圓，體積比桌球略小。

## 研究歷史

1928 年日本鳥類學家黑田長禮在蘭嶼發現這種動物，當時認為是角鴞（Otus scops）的一個亞種。1974 年，美國的喬・T・馬歇爾博士（Joe Truesdell Marshall）依據它特殊的叫聲，把它重新將本種歸類為優雅角鴞（Otus elegans）下的地區亞種。由於 1980 年代前對蘭嶼地區的調查多限於環島的公路沿線，很難深入雨林，所以人們能見到蘭嶼角鴞的機會很少，對它的了解就更少，國際自然資源保育聯盟把蘭嶼角鴞納入世界瀕臨絕種鳥類紅皮書中，屬於瀕危物種。

1985 年，由台灣行政院農委會資助，中央研究院動物研究所的劉小如博士開始對蘭嶼角鴞進行全面的研究。他們通過繫放標記、定點觀察等長達 17 年的研究，對這個物種有了詳細的了解。由於菲律賓連年內亂、社會不安定，研究工作難以開展，所以對巴丹群島為地區的蘭嶼角鴞知之甚少。目前，仍有每月二至三人次參與蘭嶼角鴞的調查，並有計劃把調查延伸為包括琉球、菲律賓在內的東南亞群島角鴞亞種的調查。

## 保護

蘭嶼角鴞的保護級別：

* IUCN 瀕危等級：近危 生效年代： 2005 年
* 在台灣受文化資產保存法及野生動物保育法保護的物種。

蘭嶼島的原住民是達悟人，他們祖祖輩輩以捕魚為生，沒有捕食鳥類的習慣，這給蘭嶼角鴞帶來了寬鬆的環境。

自然狀況下，蘭嶼角鴞少有天敵，但它們在離巢前容易受到蛇的威脅。由於蘭嶼島上並沒有會主動挖掘樹洞的動物存在，必須仰昆蟲、真菌等方式促成樹枝自然腐朽，因此樹洞形成的速度較為緩慢。天候因素如颱風和地震造成的破壞，直接會導致可利用天然樹洞的減少或消失，往往對於繁衍形成不利的影響，成為族群數量成長的限制因子。近二十年來，隨著蘭嶼島的開發，蘭嶼角鴞的棲息地也受到了威脅，原始森林的砍伐和經濟作物的種植都對牠們產生了不利的影響。公路的開通也使有些蘭嶼角鴞葬身輪下。

## 參見

* 蘭嶼
* 雅美族
* 國際鳥盟

## 參考文獻

* 優雅角鴞 _Otus elegans_ Cassin, 1852. 臺灣物種名錄。臺灣：中央研究院生物多樣性研究中心. [2013-01-24] （中文（臺灣））.

## 外部連結

* 夜探蘭嶼角鴞視頻
* 蘭嶼角鴞 - Totoo （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫泉_(印地安納州)

**硫泉**（英語：Sulphur Spring）是位於美國印地安納州拉什縣的一個非建制地區。該地的面積和人口皆未知。

## 地理

硫泉所處的海拔為高於海平面 300 公尺（即 984 英英尺），而該地所採用的時區為 UTC-5，即北美東部時區（EST）。同時該地設有夏令時間，為 UTC-5 調快一小時，即 UTC-4（EDT）。

## 參考文獻
硫泉_(阿拉巴馬州)

**硫泉**（英語：Sulphur Springs）是一個位於美國阿拉巴馬州迪卡爾布縣的非建制地區。該地的面積和人口皆未知。

## 地理

硫泉的座標為 34°41′51″N 85°34′39″W，而該地最高點為海拔高度 282 米（即 925 英尺）。

## 參考文獻
硫涕巴

**噻替哌**（英語：**ThioTEPA** 或 **thiotepa**，又名**塞替派**、**硫涕巴**），化學全稱 **N,N',N''- 三亞乙基硫代磷醯胺**，是一種用來治療癌症的烷化劑。

噻替哌是一種有機磷化合物，分子式為 SP (NC2H4)3。 它是 N,N',N''- 三亞乙基硫代磷醯胺（涕巴或 TEPA）的衍生物。噻替哌的分子結構與四面體磷結構及磷酸酯結構十分相似，可由三分子的氮丙環與三氯硫磷反應合成。

## 歷史與用途

噻替哌最早由美國氰胺公司在 1950 年代初合成，並在 1953 年被報導。 1960 年代人們開始使用這種藥物至今。

噻替哌分別在 2007 年 1 月 29 日和 2007 年 4 月 2 日被歐洲藥品管理局（EMA）和美國食品藥品監督管理局（FDA）認證為骨髓幹細胞移植前的可選孤兒藥之一。 目前此用途的噻替哌主要由義大利公司 ADIENNE Pharma & Biotech 以「TEPADINA」的商標名生產。

噻替哌一般單獨或與其他化療藥物一同使用於以下情況：

* 與全身放療一同或單獨用於自身或異體兒童或成年人嚴重血液病所需要的造血幹細胞移植（HPCT）前的準備；
* 當造血幹細胞移植與高劑量化療能夠有效治療實體瘤的時候；
* 治療乳腺癌和卵巢癌。

噻替哌曾被廣泛用於癌症患者的姑息療法。用於姑息療法時，其中效果較好的包括緩解晚期乳腺癌、卵巢癌和膀胱乳頭狀腺癌及控制癌症轉移。

## 副作用

噻替哌能引起胃腸道反應和皮疹，而其主要毒性表現在骨髓抑制。過量或長期使用能導致嚴重的貧血、血小板減少症和白血球減少症，但有時危險的骨髓抑制也會在低劑量使用後出現。 用藥時出現的肝臟、血液和呼吸系統的嚴重不良反應應被認為是預期的。

## 參考資料

## 外部連結（英文）

* 噻替哌 FDA 官方信息、用途與副作用（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 噻替哌（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
硫珠菌屬

**硫髮菌屬**（學名：_Thiothrix_）也稱單岐藍細菌屬，為硫髮菌科的一個屬。該屬的模式種為雪白髮硫菌 （_Thiothrix nivea_）。

## 下屬物種

* _Thiothrix caldifontis_ Chernousova et al. 2009
* _Thiothrix defluvii_ Howarth et al. 1999
* _Thiothrix disciformis_ Aruga et al. 2002，異名
* _Thiothrix eikelboomii_ Howarth et al. 1999
* _Thiothrix flexilis_ Aruga et al. 2002，異名
* _Thiothrix fructosivorans_ Howarth et al. 1999
* _Thiothrix lacustris_ Chernousova et al. 2009
* 雪白髮硫菌 _Thiothrix nivea_ (Rabenhorst 1865) Winogradsky 1888
* _Thiothrix unzii_ Howarth et al. 1999

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
硫的同位素

**硫**（原子質量單位：32.065 (5)）共有 25 個同位素，其中有 4 個是穩定的。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.