zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
热中子

**中子溫度**，亦稱**中子能量**，指的是自由中子的動能，單位通常是電子伏特。由於中子經過不同溫度的減速劑會有不同的速度分布，一般可以使用溫度來衡量中子的動能。中子的能量分布基本上符合熱運動的麥克斯韋 - 玻爾茲曼分布。定性的來說，溫度越高，自由中子的動能也越高。中子的動能、速度和波長之間滿足物質波的德布羅意公式。

## 中子能量分布區間

* **快中子**能量高於 1 電子伏特、0.1 百萬電子伏特或者接近 1 百萬電子伏特，有不同的定義。
* **慢中子**能量小於等於 0.4 電子伏特。
* **超熱中子**能量在 1 電子伏特至 10 電子伏特之間。
* **高熱中子**能量約 0.2 電子伏特。
* **熱中子**能量約 0.025 電子伏特。
* **冷中子**能量約 5x10−5 電子伏特至 0.025 電子伏特。
* **甚冷中子**能量約 3x10−7 電子伏特至 5x10−5 電子伏特。
* **極冷中子**能量小於 3x10−7 電子伏特。
* **連續區間中子**能量從 0.01 百萬電子伏特至 25 百萬電子伏特。
* **共振區間中子**能量從 1 電子伏特至 0.01 百萬電子伏特。
* **低能區間中子**能量低於 1 電子伏特。

## 快中子

此處介紹的快中子的動能接近 1 MeV（100TJ/kg），速度接近 14000 千米 / 秒。將它們命名為快中子可以將其區別于于低能的熱中子、以及通常在宇宙射線或者加速器中產生的高能中子。快中子通常有由核反應例如核分裂產生。

核融合反應中產生的中子通常的能量都遠大於 1 MeV，例如，氘氚核融合的中子能量達到 14.1 MeV（1400 TJ/kg，速度約 52000 千米 / 秒，達到了光速的 17.3%）。這樣高能量的中子可以很容易使得鈾 - 238 與其他超鈾元素發生裂變。

快中子可以通過中子慢化過程轉變為熱中子。中子慢化主要依靠減速劑。在核反應爐中，通常使用重水、輕水、或石墨來使中子減速。

## 熱中子

**熱中子**是動能約為 0.025 電子伏特（大約 4.0×10−21 焦，2.4MJ/kg，速度約 2.2 千米 / 秒）的自由中子。這個速度也是對應於 290K（攝氏 17 度）時麥克斯韋 - 玻爾茲曼分布下的最可能速度。

最可能能量和最可能速度對應的能量、平均能量是不同的。最可能能量是最可能速度對應的能量的一半，而平均能量比最可能速度對應的能量大 50%。

在中子與常溫下減速介質的原子核發生若干次碰撞後，如果中子還沒有被俘獲，它們就會達到這個能量。熱中子通常有比快中子大得多的有效中子俘獲截面，也因此會更容易被原子核吸收，形成更重的、通常也不穩定的同位素。這個現象也被稱為中子活化。

## 快中子增殖反應爐與熱反應爐比較

大多數核分裂反應爐是熱反應爐，它們使用中子減速劑使裂變產生的中子速度降低。減速可以大大增加裂變物質如鈾 - 235、鈽 - 239 的原子核分裂反應截面。此外，鈾 - 238 對熱中子的俘獲截面很小，因此，減速以後更多的中子可以用於引發裂變，形成鏈式反應，而不會被鈾 - 238 俘獲。這些效應使得輕水反應爐可以使用低濃縮鈾。重水反應爐與石墨反應爐甚至可以使用天然鈾作為核燃料，這是因為重水與石墨的中子俘獲界面要比輕水小很多。

增加核燃料的溫度可以通過都卜勒展寬增加鈾 - 238 對熱中子的吸收，從而產生對核反應爐控制的負反饋。當減速劑是一種循環使用的冷卻劑（如重水、輕水）的時候，冷卻劑沸騰會降低減速劑的密度，從而提供了負反饋。

對於大多數核燃料，中間能量的中子的裂變 / 俘獲比例比快中子和熱中子都低。一個例外是釷循環中使用的鈾 - 233，這也使得釷循環對各種中子能量都有很好的裂變 / 俘獲比例。

快中子增殖反應爐使用未經減速的快中子來維持反應，因此需要核燃料中的裂變物質相對於增殖物質鈾 - 238 有較高的濃度。然而，快中子的裂變 / 俘獲比例對於大多數物質來說都比較高，而每一個快中子裂變反應都回釋放出大量的中子，因此一個快中子增殖反應爐很可能產生比它消耗更多的裂變物質。

增殖反應爐的控制不能依靠都卜勒展寬和減速劑所提供的負反饋。然而，燃料的熱膨脹可以提供快速的負反饋。車諾比核事故以後，增殖反應爐的發展幾乎停滯，幾十年間僅僅製造了很少的反應爐。這也是由於鈾的價格比較低廉。在未來的幾年，一些亞洲國家計劃建造一些增殖反應爐的大型原型。

## 參考
热于多洛龙

**熱於多洛龍**（法語：Geüs-d'Oloron）是法國庇里牛斯 - 大西洋省的一個市鎮，屬於奧洛龍聖瑪麗區（Oloron-Sainte-Marie）奧洛龍聖瑪麗西縣（Oloron-Sainte-Marie-Ouest）。該市鎮總面積 6.57 平方公里，2009 年時的人口為 203 人。

## 人口

熱於多洛龍人口變化圖示

## 參見

* 庇里牛斯 - 大西洋省市鎮列表

## 參考文獻
热于达尔扎

**熱於達爾扎**（法語：Géus-d'Arzacq）是法國庇里牛斯 - 大西洋省的一個市鎮，屬於波城區（Pau）阿爾扎阿爾拉齊蓋縣（Arzacq-Arraziguet）。該市鎮總面積 4.12 平方公里，2009 年時的人口為 174 人。

## 人口

熱於達爾扎人口變化圖示

## 參見

* 庇里牛斯 - 大西洋省市鎮列表

## 參考文獻
热交换机

**換熱器**（亦稱為**熱交換器**或**熱交換設備**）是用來使熱量從熱流體傳遞到冷流體，以滿足規定的工藝要求的裝置，是對流傳熱及熱傳導的一種工業應用。

在一般空調設備中都有換熱器，即空調室內機和室外機的冷熱排；換熱器作放熱用時稱為「冷凝器」，作吸熱用時稱為「蒸發器」，冷媒在此二者的物理反應相反。所以家用空調機作為冷氣機時，室內機的換熱器稱作蒸發器，室外機的則稱為冷凝器；換做暖氣機的角色時，則相反稱之。

## 分類

換熱器可以按不同的方式分類。

* 按其操作過程可分為間壁式、混合式、蓄熱式（或稱回熱式）三大類。
* 按其表面的緊湊程度可分為緊湊式和非緊湊式兩類。
* 按結構可分為卷板式換熱器、板式換熱器、管殼式換熱器，還有一種波節管換熱器也屬於管殼式換熱器，換熱效率較高。
* 按介質類別可分為介質 1 對介質 1 換熱器、介質 1 對介質 2 換熱器。

## 參見

* 熱傳遞
* 對流傳熱（亦稱熱對流）
* 熱傳導
* 逆流熱交換
热代尔坦

**格伊德泰姆**（法語：Geudertheim，發音：[gœjdəʁtaim]；史上亦作 Gottesheim）是法國下萊茵省的一個市鎮，屬於阿格諾 - 維桑堡區和布呂馬特縣（Brumath）。該市鎮總面積 11.27 平方公里，2009 年時的人口為 2312 人。

## 人口

格伊德泰姆人口變化圖示

## 參見

* 下萊茵省市鎮列表

## 參考文獻
热代尼

**熱代尼**（匈牙利語：Zsédeny），是匈牙利沃什州所轄的一個村，總面積 6.43 平方公里，總人口 201，人口密度 31.3 人 / 平方公里（2010 年 1 月 1 日）。

## 參考文獻
热伊娜

**熱依娜**（1990 年 9 月 25 日 —），中國大陸維吾爾族女歌手、演員、模特。

## 經歷

熱依娜出生於新疆烏魯木齊，擁有四分之一俄羅斯血統。2011 年，參加第 60 屆環球小姐中國大賽，獲得第四名和最佳才藝獎。隨後簽約模特公司。

2018 年，熱依娜參加騰訊視頻偶像女團競演養成類真人秀《創造 101》。賽後相繼出演電影《大漢十三將之血戰琉勒城》、《大漢十三將之烽火佳人》。2019 年，發表首支個人單曲《Mr dying alone》，參加陌陌直播體育競技真人秀《燃燒吧！少女》，獲得第四屆金網電影盛典「最佳女配角」提名。

2021 年 3 月，發表藏頭歌曲《愛你》，以回應陳芳語的新歌《Kow Tow》。

## 參考資料

## 外部連結

* 熱依娜的新浪微博
热休克蛋白

**熱休克蛋白**（英語：Heat shock proteins，又稱**熱激蛋白**，簡稱為 **HSP**）是一類功能性相關蛋白質，當細胞受到升高溫度或其他脅迫時它們的表達就會增長，可協助蛋白質正常摺疊。這種表達的增長是受到轉錄調控的。熱休克蛋白大幅上調控是**熱休克反應**的關鍵部分並且主要由熱休克因子引導。在從細菌到人類的幾乎所有生物中都發現了熱休克蛋白。

熱休克蛋白的命名是依據他們的分子質量。例如，Hsp60、Hsp70 與 Hsp90（被研究最多的熱休克蛋白）指的是熱休克蛋白家族的尺寸分別大約 60、70 與 90 千道爾頓。小到 8 千道爾頓的蛋白泛素，這種蛋白用於標記即將分解的蛋白質，也表現出熱休克蛋白的性質。

## 功能

熱休克蛋白最為人所知的功能為幫助蛋白質的摺疊。此外，熱休克蛋白也可以調節細胞膜的形變。比利時的研究團隊發現熱休克白 90（Hsp90）可以幫助胞膜形變，誘導外吐小體 釋放。

## 參見

* 分子伴侶

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Heat-Shock+Proteins_
热传导

**熱傳導**，是指在物體內部或相互接觸的物體表面之間，由於分子、原子及自由電子等微觀粒子的熱運動，而產生的熱量傳遞現象，是熱能從高溫向低溫部分轉移的過程，是一個分子向另一個分子傳遞振動能的結果。各種材料的熱傳導性能不同，傳導性能好的，如金屬，還包括了自由電子的移動，所以傳熱速度快，可以做熱交換器材料，而金屬傳導能力依次爲銀＞銅＞金＞鋁；傳導性能不好的，如石棉，可以做熱絕緣材料。

## 一維穩態導熱

在工業和日常生活中，大平壁的導熱是最簡單、最常見的導熱問題，例如通過爐牆以及房屋牆壁的導熱等。當平壁兩表面分別維持均勻恆定的溫度時，可以近似地認為平壁內的溫度只沿著垂直於壁面的方向發生變化，並且不隨時間而變，熱量也只沿著垂直於壁面的方向傳遞，如圖 1 所示，這樣的導熱稱為一維穩態導熱。

## 傅立葉定律

熱傳導定律，也稱為傅立葉定律，描述了熱量在介質中的傳導規律。其形式與電傳導歐姆定律相似。
傅立葉定律可以以兩種形式表述：微分形式關注於局部的能量傳導率，而積分形式則關注於流入和流出整體一部分介質的能量。

### 微分形式

傅立葉定律的微分形式表明了熱通量密度正比於熱導率乘以負的溫度梯度。熱通量密度是單位時間內流過單位面積的熱量。

　
: ${\overrightarrow {q}}=-k{\nabla }T$

這裡（使用國際單位制）：

　
: ${\overrightarrow {q}}$ 是熱通量密度，單位 W・m−2，

　
: ${\big .}k{\big .}$ 是這種材料的熱導率，單位 W・m−1·K−1，

　
: ${\big .}\nabla T{\big .}$ 是溫度梯度，單位 K・m−1。

熱導 _k_ 通常情況下都被當作是常數，但是實際情況是，_k_ 的值會隨溫度而變化。然而在很大的溫度範圍內，_k_ 的變化都可忽略不計。在各向異性介質中，熱導率顯著地隨方向而變化，這時 _k_ 是一個二階張量。在非均勻介質中，_k_ 與空間位置有關。

在許多情況下，當我們只需考慮一個方向上的熱傳遞（比如 x 方向）時，可用一維傅立葉定律：

　
: $q_{x}=-k{\frac {dT}{dx}}$

### 積分形式

通過在部分介質表面 _S_ 上對微分式進行積分，我們得到了傅立葉定律的積分形式：

　
: $P={\frac {\partial Q}{\partial t}}=-k\oint _{S}{{\overrightarrow {\nabla }}T\cdot \,{\overrightarrow {dA}}}$

這裡（使用國際單位制）：

 * ${\big .}P={\frac {\partial Q}{\partial t}}{\big .}$ 是熱傳導功率，即單位時間通過面積 _S_ 的熱量，單位 W，而
* ${\overrightarrow {dA}}$ 是面元矢量，單位 m2。

當我們所研究的介質是一段兩端溫度恆定、均勻的一維介質時，積分得到的熱傳導功率為：

　
: ${\big .}P={\frac {\Delta Q}{\Delta t}}=-kA{\frac {\Delta T}{\Delta x}}$

這裡

　
: _A_ 是介質的截面積，

　
: $\Delta T$ 是兩端溫差，

　
: $\Delta x$ 是兩端距離。

這一定律是熱傳導方程式的基礎。

## 熱導

類比於電導，我們可以定義熱導 _U_（單位 W/K）：

　
: ${\big .}U={\frac {kA}{\Delta x}},\quad $

這樣傅立葉定律可以寫為

　
: ${\big .}P={\frac {\Delta Q}{\Delta t}}=U\,(-\Delta T).$

熱導的倒數是熱阻：

　
: ${\big .}R={\frac {1}{U}}={\frac {\Delta x}{kA}}={\frac {-\Delta T}{P}}.$

對於由多層不同熱阻組成的介質，其總熱阻為各層熱阻之和，因為通過每層的熱傳遞功率都是相同的。因而總熱導與各層熱導滿足：

　
: ${\big .}{\frac {1}{U}}={\frac {1}{U_{1}}}+{\frac {1}{U_{2}}}+{\frac {1}{U_{3}}}+\cdots $

所以對於多層介質：

　
: ${\big .}P={\frac {\Delta Q}{\Delta t}}={\frac {A\,(-\Delta T)}{{\frac {\Delta x_{1}}{k_{1}}}+{\frac {\Delta x_{2}}{k_{2}}}+{\frac {\Delta x_{3}}{k_{3}}}+\cdots }}.$

對於隔著夾層的兩種流體之間的熱傳遞，有時必須要考慮到附著與夾層上的流體薄膜的熱阻，由於其性質與湍流和粘滯等複雜情況有關，這一流體薄膜非常難於界定。但是當我們考慮薄高熱導夾層時，這一影響因素還是很重要的。

## 化工方面的應用

幾乎各種化學工業都有熱交換過程，需要熱交換器，而根據熱傳導的方式和工藝要求，設計各種熱交換器。

## 相關條目

* 熱導率
* 傳熱
  * 對流傳熱
  * 熱輻射
热伤风

**熱傷風**，中醫一般指因暑、濕外感引起的感冒，多發於夏季。

## 產生原因

中醫上的解釋是在夏天溫度較高的時候，有時體內存有內熱，體溫升高，然後進入低溫的環境受了風邪，導致機體平衡紊亂。

### 內因

溫度過高太熱、運動過度消耗過大等。

### 外因

洗冷水澡、長時間吹風扇、空調溫度過低、睡覺的時候沒有蓋棉被。

## 類型

在中醫上一般分為風寒、風熱、濕暑。

## 症狀

發燒、咳嗽吐稀白痰、惡寒、無汗或有汗、鼻塞流清涕、頭痛身痛、咽痛、咳嗽、噁心、食慾不好、小便黃、關節酸痛、全身無力、口不渴或渴喜熱飲等等。

## 治療方法

吃藿香正氣丸、正柴胡飲沖劑、感冒軟膠囊、北京同仁堂感冒沖劑等。
热低压

熱低壓是一種無鋒面的低氣壓，它是由於單一熱力因素而在對流層下部形成的低壓區。熱低壓通常出現在亞熱帶和溫帶較低緯度的大陸上（春夏季最多見），例如索諾蘭沙漠，墨西哥高原，撒哈拉沙漠，南美洲東南部的阿根廷草原，以及澳大利亞西部內陸，伊比利亞半島和青藏高原及其周邊地區（旱季）。海面上偶有熱低壓產生但是數量很少，集中於秋冬季。

熱低壓一般產生於溫度較高的地區和時間段，它是由於近地面空氣受熱後上升，氣壓迅速降低造成局部溫度與氣壓差異而形成的。由於相對的範圍小，且較淺薄，因此其中心的氣壓遞減率遠比四周大氣要小。熱低壓還隨高度的升高迅速減弱，在熱低壓的上空，對流層中部低壓已被暖高壓所取代，因此熱低壓是較為淺薄的天氣系統。熱低壓最常見與春夏兩季的大陸上，這是由於日照強烈，地表吸收熱量後能較快速釋放到近地面大氣，使得對流層下部空氣變暖而形成，所以熱低壓往往具有地方性的特點。比如夏季出現在印度北部對流層下部的南亞低壓以及在土耳其和中國西部經常出現的準定常熱低壓。

在沙漠地區，發展旺盛的熱低壓，會造成較為強大的氣壓梯度差，而產生的大風會把地表的沙粒捲入天空，形成沙漠中特有的「塵捲風」。撒哈拉沙漠，以及澳洲內陸沙漠地區經常會見到這種風，並且往往會帶來沙暴天氣，它會對旅行者造成很大的影響，甚至是生命層次的。

而當有其他的天氣系統進入熱低壓時，特別是冷鋒進入熱低壓環流時，由於會形成鋒面兩側強烈對比，加上相伴隨的高空槽前暖平流的作用，熱低壓往往會改變其單一熱力性質，使其發生轉化。此時熱低壓會在冷鋒作用下轉變為溫帶鋒面氣旋。這種情況多見於春季，而且亞洲大陸春季很多的溫帶氣旋，尤其是蒙古氣旋，均是由此發展成的，這也是蒙古氣旋產生的一種很重要的方式之一。

在北半球的春季，中國西南部的熱低壓開始發展，其前沿的偏南氣流是華南地區回南及升溫的其中一個主要導因；在廣西及廣東西部甚至會出現高溫天氣。
热佐

**熱佐**（法語：Jézeau，法語發音：[ʒezo]；奧克語：Gèdeu）是法國上庇里牛斯省的一個市鎮，屬於巴涅爾德比戈爾區。

## 地理

熱佐（42°54'3"N, 0°22'52"E）面積 12.2 平方千米，位於法國奧克西塔尼大區上庇里牛斯省，該省份為法國西南部內陸省份，北至熱爾省，西接大西洋庇里牛斯省，南與西班牙接壤，東臨上加龍省。

與熱佐接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：弗雷謝奧爾、阿爾當戈斯、阿羅、巴雷耶、卡佐代巴、費雷爾、帕亞克。

熱佐的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱佐的郵政編碼為 65240，INSEE 市鎮編碼為 65234。

## 政治

熱佐所屬的省級選區為內斯特 - 歐爾 - 盧龍縣。

## 人口

熱佐於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 93 人。

## 參見

* 上庇里牛斯省市鎮列表

## 參考文獻
热依扎

**熱依扎・阿里木江**（哈薩克語：رايزا ٴالىمجان，羅馬化：_Rayzha Alimjan_，1986 年 7 月 15 日 —），中國大陸哈薩克族女藝人，別稱**扎扎**、**扎姐**、「小張栢芝」等。曾於「流珠拍賣會」中擔任臨時模特兒，亮麗外型讓她高中時期在《Ray》雜誌舉辦的全國比賽中贏得「最上鏡頭獎」，隨即以雜誌人氣模特的身份出道。她也是 2002 級北京電影學院表演系的畢業生，接受專業訓練，畢業後轉型為演員。在 2011 年宮廷鬥爭劇《後宮甄嬛傳》飾演葉瀾依（寧嬪）。

## 影視作品

### 電視劇

### 電影

### 短片

## MV

* 後弦《九公主》
* 黃立行《我是明星》（歌劇）
* 胡歌《告訴他，我愛她》(與青鳥飛魚)
* 郝雲《逃跑的木偶》

## 獎項

## 爭議

### 2018 年春節微博

在 2018 年的小年晚上，熱依扎在新浪微博上發布了一條微博「其實我也不過這個節... 但還是挺想家的」，並且在這條微博中回覆網友稱其作為哈薩克族人，不過春節。此舉引發了部分中國大陸網民的強烈不滿。儘管部分網友對此表示理解，但隨著事件發酵，熱依扎清空了其新浪微博上的全部微博。 
2021 年 12 月 20 日，熱依扎發文回應名譽權二審維持一審判決的結果，並向網友硬核豌豆道歉。2019 年，有網友發文稱熱依扎是「露胸癖」，「用抑鬱症炒作」等。隨後，熱依扎發文掛出該網友。關於此案，法院認為：熱依扎作為公眾人物，言行具有煽動性，教唆粉絲和網民進行網絡暴力，所以網友的言論不構成名譽權意義上的誹謗。

## 參考資料

## 外部連結

* 熱依扎・阿里木江在豆瓣電影上的簡介（簡體中文）
* 熱依扎・阿里木江在 1905 電影網上的簡介（簡體中文）
* 熱依扎・阿里木江在網際網路電影資料庫（IMDb）上的資料（英文）
* 熱依扎・阿里木江的新浪微博
* 熱依扎・阿里木江的新浪博客
* 熱依扎的 Instagram 帳戶 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
热依扎·巴合道列提

**熱依扎・巴合道列提**（Риза Бақдәулет (Бақдәулетқызы) 1985 年 4 月 —），新疆吉木乃人，哈薩克族，中國共產黨黨員。中華人民共和國政治人物、第十三屆全國人民代表大會新疆地區代表。

## 生平

2018 年 2 月 24 日，當選為第十三屆全國人大代表。

## 參考文獻
热依拉·达吾提

**熱依拉・達吾提**（維吾爾語：راھىلە داۋۇت‎，1966 年 5 月 —），女，維吾爾族，生於新疆烏魯木齊市，中華人民共和國語言學家、民俗學家，中共黨員，其主要研究方向為維吾爾文化中向特定墳地（麻札）朝聖的實踐傳統。自 2017 年 12 月起下落不明，其親屬認為她已被中華人民共和國政府拘押，要求釋放。

## 生平

1987 年，自新疆大學中文系維吾爾語言文學專業畢業，獲學士學位。1990 年 7 月，在新疆大學中文系獲少數民族民間文學（含民俗學）專業碩士學位。1998 年 7 月，在北京師範大學中文系獲民俗學博士學位。1990 年 7 月起，一直在新疆大學中文系任教。1999 年 2 月晉升副教授，2004 年 11 月晉升教授。2001 年被評為少數民族語言文學方向碩士研究生導師。1999 年 5 月到 2000 年 12 月，參加了新疆大學教務處舉辦的「波斯語察合台語強化班」。2001 年 6 月 20 日到 7 月 6 日，參加了在西北民族大學舉辦的中國第六屆社會學人類學高級研討班。2003 年 2 月到 7 月，在北京語言文化大學接受英語強化培訓。2003 年 9 月到 2004 年 9 月，在美國賓夕法尼亞大學民俗學系及印第安納大學當訪問學者。2006 年 12 月到 2007 年 6 月，在美國加利福尼亞大學當訪問教授。2008 年 12 月 14 日，熱依拉・達吾提獲得「第七屆鍾敬文民俗學獎」（2008 年度）。她是全國青聯第十屆委員會委員。
2017 年 11 月 18 日，在北京大學參加第二屆一帶一路與西部發展研討會。
2017 年 12 月，她告訴親戚要去北京，但從那時候起已經 8 個月音訊全無，彷彿人間蒸發。達吾提的家人和關係密切的朋友確信，她已在一場嚴厲打擊維吾爾人的行動中被祕密拘捕。 2020 年 11 月，熱依拉・達吾提獲美國人權組織「險境中的學者」(Scholars at Risk) 的 2020 年度思考勇氣獎，2020 年 12 月獲全球教育機構合作平台「開放社會大學網絡」(OSUN) 的首個人文學榮譽教授稱號，2021 年 12 月獲獨立中文筆會的年度劉曉波寫作勇氣獎。

## 著作

* 《維吾爾族麻扎文化研究》，新疆大學出版社，2001 年 5 月（漢文）
* 《維吾爾族麻扎文化》，新疆人民出版社出版，2001 年 8 月（維文）
* 《維吾爾族姓氏研究》（合著），新疆人民出版社，2002 年（維文）
* 《世界民族之林》（合著），新疆青少年出版社，1996 年（維文）
* _Mazar: Studies on Islamic Sacred Sites in Central Eurasia_，（與菅原純合作編輯），東京外國語大學出版會，2016 年（英語）。

## 參考文獻

## 外部連結

* 請願釋放熱依拉・達吾提的網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
热依族

**熱依族**（越南語：Người Giáy）是越南的 54 個民族之一，人口 49098（1999 年統計）。

## 分布

多數居住在越南北方的老街省、河江省、萊州省和高平省。

## 歷史與源流

19 世紀中國貴州一些布依族人經雲南遷到越南，形成越南的布依族。他們中的一些人分化出來，融合其他民族形成了熱依族。

## 語言

熱依族人說布依語。

## 注釋
热修复

**熱修復**（也稱**熱修補程式**、**熱修復修補程式**，英語：**hotfix**）是一種包含資訊的獨立的累積更新包，通常是一個或多個檔案。熱修復用來解決軟體產品的問題（比如說一個程式錯誤）。通常情況下，熱修複製作的目的是為了解決特定使用者的具體問題。

術語「hotfix」原指「熱應用」到系統的軟體修補程式。熱修復會將修補程式應用到正在處於生產狀態（而不是開發狀態）的系統。對於開發者來說，熱修復可以使對系統的改動更加快速，並且可以安排在正常開發和測試流程以外，如果不使用熱修補程式，可能會增加修復成本（例如加班費和其他緊急措施）。但是，對於使用者來說，熱修復有時風險更高或者更不容易解決問題，而且還可能導致服務立即中斷，因此根據缺陷的嚴重程度的不同，熱修復可能會被適當地延遲。應用熱修復的風險必須與不應用它相權衡，因為不修復問題導致的損失有時候比因為修復而造成的風險更大，例如重大安全漏洞。

## 細節

熱修復修補程式包可能包含多個採用變通方法的缺陷修復，這可能造成軟體的其他部分出現問題。變通修復軟體缺陷不是軟體修補程式的常用做法，因為它的副作用更高。也因如此，有些自動更新的庫如 StableUpdate 提供在必要時解除安裝已應用修復的功能。

大多數現代作業系統和許多獨立程式提供自動下載和應用修復的能力。相比從零開始建立此功能，開發者可能選擇使用一個專有（例如 RTPatch）或開源（例如 StableUpdate 和 JUpdater）程式包提供所需的庫和工具。

有不少第三方軟體提供輔助、同時在多台電腦上安裝熱修復的功能。這些軟體產品還可幫助管理員建立已安裝在多台電腦上的熱修復名單。

## 特定廠商的定義

### 微軟

微軟公司曾經使用術語「hotfix」或「QFE」（**快速修復工程更新**，Quick Fix Engineering update），但現在兩者已被停止使用：更新會被發布在**常規分發版本**（General Distribution Release，GDR）或**有限分發版本**（Limited Distribution Release，LDR）頻道。後者是 QFE 的代名詞。GDR 更新接受廣泛的測試，而 LDR 更新是為解決小範圍內的關鍵問題，並且不向公眾發布。GDR 更新可能從 Windows 更新服務或微軟下載中心接收，而 LDR 更新必須從微軟支援網站取得。

### 暴雪

遊戲公司暴雪娛樂對其遊戲中的 **hotfix** 有不同的定義，包括魔獸世界和暗黑破壞神 III：

> 熱修補程式是指對遊戲至關重要的更改，它不能等待到定期內容修補程式的到來。熱修補程式只需要在伺服器上修改，不需要下載並且無需停機，或者只需片刻的短暫重新啟動。
> 
> 

## 參見

* 修補程式 (電腦)
* 服務包

## 參考資料

## 外部連結

* Microsoft Hotfix Website（英文） - 最近發布的熱修復修補程式知識庫文章和微軟熱修復程式概念
热像仪

**熱影像儀**又稱**熱像儀**或**紅外線熱影像**等。是一種對物體散發出的紅外線進行感光成像的裝置，這種裝置被廣泛運用在軍事、消防、醫療、工業生產、海關檢查等領域。

## 歷史

紅外線熱影像是從對紅外線敏感的光敏元件上發展而來，但是光敏元件只能判斷有沒有紅外線，無法呈現出圖像。在第二次世界大戰中交戰各國對紅外線熱影像的軍事用途表現出了興趣，對其進行了零星的研究和小規模應用。1952 年，銻化銦被開發出來，這種新的半導體材料促進了紅外線熱影像的進一步發展。不久之後，德州儀器公司開發出了具有實用價值的前視紅外線（Forward looking infrared）紅外線熱影像。這一系統採用的是單原件感光，利用機械裝置控制鏡片轉動，將光線反射到感光元件上。隨著碲鎘汞材料製造工藝的成熟，在軍事領域大規模採用紅外線熱影像成為了可能。60 年代之後出現了由 60 或更多的感光元件組成的線性整列，瑞典的 AGA 公司將紅外線熱影像的應用拓展至民用領域發展。然而由於最初採用的是非製冷感光元件，製冷部件加上機械掃描機構使得整個系統非常龐大。等到 CCD 技術成熟之後，焦平面陣列式紅外線熱影像取代了機械掃描式紅外線熱影像。至 80 年代半導體製冷技術取代了液氮、壓縮機製冷之後開始出現了可攜式、手持的紅外線熱影像。90 年代之後，德州儀器又開發出了基於非晶矽的非製冷紅外焦平面陣列，進一步降低了紅外線熱影像的生產成本。

## 原理及分類

紅外紅外線熱影像有光子探測和熱探測兩種不同的原理。前者主要是利用光子在半導體材料上產生的電效應進行成像，敏感度高，但探測器本身的溫度會對其產生影響，因而需要降溫。後者將光線引發的熱量轉換為電訊號，敏感度不如前者，但無需製冷。除此之外，還根據紅外線熱影像的工作波段、所使用的感光材料進行分類。常見紅外線熱影像工作在 3 到 5 微米或 8 到 12 微米，常用感光材料則有硫化鉛、硒化鉛、碲化銦、碲錫鉛、碲鎘汞、摻雜鍺和摻雜矽等。根據感光元件數量和運動方式，則有機械掃描、凝視成像型等。

## 用途

紅外線熱影像的用途非常廣泛，特別是在軍事上，利用紅外線熱影像可以在夜間發現散發熱量的坦克發動機、士兵。在工業上，可以利用熱像儀快速探測出加工件的溫度，從而掌握必要的資訊。由於電動機、電晶體等電子元件發生故障時，往往伴隨著溫度的異常升高，利用紅外線熱影像也可以快速診斷故障。在醫學方面，流行性感冒、肺炎等疾病流行時，可以利用紅外線熱影像快速判斷是否有發熱現象。由於癌細胞的溫度較高，也可用其輔助診斷乳腺癌等疾病。邊防部門也可用其判斷交通工具或邊界地帶否藏有偷渡客。

## 參見

* 夜視鏡

## 參考文獻
热克斯区

**熱克斯區**（法語：arrondissement de Gex）是法國安省所轄的一個區。總面積 404.9 平方公里，總人口 96535，人口密度 139 人 / 平方公里（2018 年）。主要城鎮為熱克斯。

## 轄區

熱克斯區轄有 27 個市鎮。
热克斯地区

**熱克斯地區**（法語：Pays de Gex，法語發音：[pe.i də ʒɛks]）是法國的一個歷史悠久的地區，位於安省東北部 。

熱克斯地區的西北接法國侏羅省，東北至瑞士沃州，東臨瑞士日內瓦州，東南至薩伏依地區，西南至比熱地區。

## 注釋

## 參考文獻
热克斯蓝纹奶酪

**熱克斯藍起司**（法語：Bleu de Gex），又稱**上侏羅藍起司**（法語：Bleu du Haut-Jura）、**塞蒙塞勒藍起司**（法語：Bleu de Septmoncel），產自法國的東北部，以熱克斯地區命名。熱克斯藍起司起司外形被製成車輪形狀，重量達 6.8 千克，有天然刷洗型外殼，外殼很乾及很粗糙，顏色呈黃白色，質地差的熱克斯藍起司外殼上會有裂縫或發粘。熱克斯藍起司的起司肉質地緊密，像奶油，呈象牙色，肉身上分佈著些藍綠色像大理石般的班紋。熱克斯藍起司氣味及口味溫和，有一些苦味。

## 參考文獻

* Judy Ridgway (1999). The Cheese Companion. London: Quintet Publishing Ltd.
热克里

**熱克里**（葡萄牙語：Jequeri）是巴西米納斯吉拉斯州的一個市鎮。總面積 547.817 平方公里，總人口 12965 人，人口密度 23.7 人 / 平方公里。

## 參見

* 米納斯吉拉斯州市鎮列表

## 參考
热兰

**熱蘭**（法語：Gellin，法語發音：[ʒɛlɛ̃]）是法國杜省的一個市鎮，屬於蓬塔利耶區。

## 地理

熱蘭（46°43'56"N, 6°14'17"E）面積 4.87 平方千米，位於法國勃艮第 - 法蘭琪 - 康堤大區杜省，該省份為法國東部內陸省份，北起上索恩省，西接侏羅省，東部及東南部與瑞士接壤，東北部與貝爾福地區省接壤。

與熱蘭接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：布雷和邁松迪布瓦、雷莫賴布熱翁、薩拉茹瓦、萊維勒迪約。

熱蘭的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱蘭的郵政編碼為 25240，INSEE 市鎮編碼為 25263。

## 政治

熱蘭所屬的省級選區為弗拉訥縣。

## 人口

熱蘭於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 250 人。

## 參見

* 杜省市鎮列表

## 參考文獻
热兰维尔

**熱蘭維爾**（法語：Gellainville，法語發音：[ʒɛlɛ̃vil]）是法國厄爾 - 盧瓦省的一個市鎮，位於該省中東部，屬於沙特爾區和沙特爾城市圈公共社區。

## 地理

熱蘭維爾（48°24'58"N, 1°32'0"E）面積 12.01 平方千米，位於法國中央 - 羅亞爾河谷大區厄爾 - 盧瓦省，該省份為法國北部內陸省份，北起順時針與厄爾省、伊夫林省、埃松省、盧瓦雷省、盧瓦 - 謝爾省、薩特省和奧恩省接壤。

與熱蘭維爾接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：沙特爾、諾讓勒費、蘇爾、貝謝爾萊皮埃爾、莫朗塞、勒庫德賴。

熱蘭維爾的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱蘭維爾的郵政編碼為 28630，INSEE 市鎮編碼為 28177。

## 政治

熱蘭維爾所屬的省級選區為沙特爾第二縣。

## 交通

法國國道 N154 線和厄爾 - 盧瓦省省道 D150 線、D339.7 線等在境內交匯。

## 人口

熱蘭維爾於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 666 人。

## 參見

* 厄爾 - 盧瓦省市鎮列表

## 參考文獻
热共生菌属

**嗜熱互營桿菌屬**（學名：_Thermosyntropha_）為真細菌目共養單胞菌科的一屬革蘭氏陰性菌。細胞直杆或微彎。此屬的模式種也是唯一種為解脂嗜熱互營桿菌 (_Thermosyntropha lipolytica_)。

## 下屬物種

* 解脂嗜熱互營桿菌 _Thermosyntropha lipolytica_ Svetlitshnyi et al. 1996
* _Thermosyntropha tengcongensis_ Zhang et al. 2012

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
热兹站

**熱茲站**（法語：Gèze）是法國東南部城市馬賽的一個地鐵車站，現為馬賽地鐵 2 號線的北側終點站。

## 站名

"熱茲"（Gèze）一名來源於二戰時期的法國將軍阿爾諾・熱茲先生。

## 位置

熱茲站位於馬賽市區北部的拉卡比塞勒街區，屬於 15 區。車站大致呈南北走向，是一個立體式車站，地下一層為站台和軌道，地面層為站廳，地上一層為公交車站場。

## 設施

熱茲站站內設有自動售票機及無障礙設施。

## 站台設置

## 配套交通

### 城市公共運輸

此外，當地鐵線路發生故障或施工時，馬賽交通局可能提供臨時擺渡車。

## 爭議

熱茲站原計劃 2014 年建成，後因各種原因而推遲開工，引發了當地人民的爭議。

## 臨近車站

## 參見

* 馬賽地鐵車站列表

## 參考文獻
热内

**熱內**（法語：Genech，法語發音：[ʒənɛ]；荷蘭語：Genst）是法國上法蘭西大區諾爾省的一個市鎮，屬於里耳區。

## 地理

熱內（50°31'51"N, 3°12'59"E）面積 7.46 平方千米，位於法國上法蘭西大區諾爾省，該省份為法國最北部的省份及最長的省份，西北瀕北海，西接加萊海峽省，南至埃納省和索姆省，東與比利時接壤。

與熱內接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：錫蘇萬、諾曼、穆尚、科布里約、佩韋勒地區唐普勒沃。

熱內的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內的郵政編碼為 59242，INSEE 市鎮編碼為 59258。

## 政治

熱內所屬的省級選區為佩韋勒地區唐普勒沃縣。

## 人口

熱內於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 2827 人。

## 參見

* 諾爾省市鎮列表

## 參考文獻
热内_(曼恩-卢瓦尔省)

**熱內**（法語：Gené，法語發音：[ʒəne] （ 聆聽））是法國曼恩 - 羅亞爾省的一個舊市鎮，屬於瑟格雷區。2015 年 12 月 28 日，熱內和相鄰的另外 3 個市鎮合併為新市鎮**安茹地區埃德爾**（Erdre-en-Anjou）。

## 地理

熱內（47°37'51"N, 0°48'12"W）面積 9.25 平方千米，位於法國羅亞爾河地區大區曼恩 - 羅亞爾省，該省份為法國西部內陸省份，大致對應安茹地區，北起順時針與馬耶訥省、薩特省、安德爾 - 羅亞爾省、維埃納省、德塞夫勒省、旺代省、大西洋羅亞爾省和伊勒 - 維萊訥省接壤。

與熱內接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：烏東河畔拉沙佩勒、勒利翁當熱、馬朗、安茹地區埃德爾。

熱內的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內的郵政編碼為 49220，INSEE 市鎮編碼為 49148。

## 政治

熱內所屬的省級選區為蒂耶爾塞縣。

## 人口

熱內於 2018 年 1 月 1 日時的人口數量為 495 人。

## 參見

* 曼恩 - 羅亞爾省市鎮列表

## 參考文獻
热内_(杜省)

**熱內**（法語：Geney，法語發音：[ʒənɛ]）是法國杜省的一個市鎮，屬於蒙貝利亞爾區。

## 地理

熱內（47°29'9"N, 6°34'0"E）面積 4.33 平方千米，位於法國勃艮第 - 法蘭琪 - 康堤大區杜省，該省份為法國東部內陸省份，北起上索恩省，西接侏羅省，東部及東南部與瑞士接壤，東北部與貝爾福地區省接壤。

與熱內接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：庫爾沙通、奧南、阿科朗、埃特拉普。

熱內的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內的郵政編碼為 25250，INSEE 市鎮編碼為 25266。

## 政治

熱內所屬的省級選區為巴旺縣。

## 人口

熱內於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 116 人。

## 參見

* 杜省市鎮列表

## 參考文獻
热内_(芒什省)

**熱內**（法語：Genêts，法語發音：[ʒənɛ]）是法國芒什省的一個市鎮，屬於阿夫朗什區。

## 地理

熱內（48°41'5"N, 1°28'33"W）面積 6.89 平方千米，位於法國諾曼第大區芒什省，該省份為法國西北部沿海省份，西、北、東北三面環大西洋，東起順時針與卡爾瓦多斯省、奧恩省、馬耶訥省和伊勒 - 維萊訥省接壤。

與熱內接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：德拉熱 - 龍通、萬鎮。

熱內的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內的郵政編碼為 50530，INSEE 市鎮編碼為 50199。

## 政治

熱內所屬的省級選區為阿夫朗什縣。

## 人口

熱內於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 447 人。

## 參見

* 芒什省市鎮列表

## 參考文獻
热内尔维尔

**熱內爾維爾**（法語：Generville）是法國奧德省的一個市鎮，屬於卡爾卡松區（Carcassonne）方若縣（Fanjeaux）。該市鎮 2009 年時的人口為 60 人。

## 人口

熱內爾維爾人口變化圖示

## 參見

* 奧德省市鎮列表

## 參考文獻
热内布里耶尔

**熱內布里耶爾**（法語：Génébrières，法語發音：[ʒenebʁijɛʁ]；奧克語：Ginebrièras）是法國奧克西塔尼大區塔恩 - 加龍省的一個市鎮，屬於蒙托邦區。

## 地理

熱內布里耶爾（43°59'49"N, 1°30'6"E）面積 18.45 平方千米，位於法國奧克西塔尼大區塔恩 - 加龍省，該省份為法國西南部內陸省份，北起順時針與洛特省、阿韋龍省、塔恩省、上加龍省、熱爾省和洛特 - 加龍省接壤。

與熱內布里耶爾接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：萊奧雅克、凱爾西地區蒙克拉爾、聖德田德蒂爾蒙、聖諾法里、拉薩爾沃塔 - 貝爾蒙泰、瓦伊薩克。

熱內布里耶爾的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內布里耶爾的郵政編碼為 82230，INSEE 市鎮編碼為 82066。

## 政治

熱內布里耶爾所屬的省級選區為塔恩 - 泰斯庫 - 綠色凱爾西縣。

## 人口

熱內布里耶爾於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 609 人。

## 參見

* 塔恩 - 加龍省市鎮列表

## 參考文獻
热内拉克

**熱內拉克**（法語：Générac，法語發音：[ʒeneʁak]；奧克語：Generac）是法國加爾省的一個市鎮，位於該省南部，屬於尼姆區。熱內拉克是法國地中海朗格多克紅酒主要產區之一。

## 地理

熱內拉克（43°43'42"N, 4°20'55"E）面積 24.26 平方千米，位於法國奧克西塔尼大區加爾省，該省份為法國南部沿海省份，南端瀕地中海，北起順時針與阿爾代什省、沃克呂茲省、隆河河口省、埃羅省、阿韋龍省和洛澤爾省接壤。

與熱內拉克接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：米約、歐博爾、博瓦桑、尼姆、聖吉勒。

熱內拉克的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內拉克的郵政編碼為 30510，INSEE 市鎮編碼為 30128。

## 政治

熱內拉克所屬的省級選區為聖吉勒縣。

## 人口

熱內拉克於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 4071 人。

## 參見

* 加爾省市鎮列表

## 參考文獻
热内拉克_(吉伦特省)

**熱內拉克**（法語：Générac，法語發音：[ʒeneʁak]）是法國吉倫特省的一個市鎮，屬於布萊區。

## 地理

熱內拉克（45°10'46"N, 0°32'48"W）面積 9.44 平方千米，位於法國新亞奎丹大區吉倫特省，該省份為法國西南部沿海省份，是法國本土面積最大的省，北起濱海夏朗德省，西臨大西洋，南至朗德省，東南接洛特 - 加龍省，東臨多爾多涅省。

與熱內拉克接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：康皮尼昂、聖吉龍代蓋維韋、聖保羅、索貢。

熱內拉克的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內拉克的郵政編碼為 33920，INSEE 市鎮編碼為 33184。

## 政治

熱內拉克所屬的省級選區為北吉倫特縣。

## 人口

熱內拉克於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 541 人。

## 參見

* 吉倫特省市鎮列表

## 參考文獻
热内拉尔格

**熱內拉爾格**（法語：Générargues，法語發音：[ʒeneʁaʁɡ]；奧克語：Generargues）是法國加爾省的一個市鎮，屬於阿萊斯區。

## 地理

熱內拉爾格（44°4'55"N, 3°59'1"E）面積 10.24 平方千米，位於法國奧克西塔尼大區加爾省，該省份為法國南部沿海省份，南端瀕地中海，北起順時針與阿爾代什省、沃克呂茲省、隆河河口省、埃羅省、阿韋龍省和洛澤爾省接壤。

與熱內拉爾格接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：聖塞巴斯蒂安 - 代格勒弗耶、昂迪茲、巴加爾、布瓦塞和戈雅克、科爾貝斯、米亞萊、聖讓迪潘、圖瓦拉。

熱內拉爾格的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內拉爾格的郵政編碼為 30140，INSEE 市鎮編碼為 30129。

## 政治

熱內拉爾格所屬的省級選區為阿萊斯第一縣。

## 人口

熱內拉爾格於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 694 人。

## 參見

* 加爾省市鎮列表

## 參考文獻
热内斯泰勒

**熱內斯泰勒**（法語：Genestelle，法語發音：[ʒənɛstɛl]；奧克語：Ginestèla）是法國阿爾代什省的一個市鎮，屬於拉讓蒂耶爾區。

## 地理

熱內斯泰勒（44°43'7"N, 4°23'37"E）面積 21.43 平方千米，位於法國奧弗涅 - 隆 - 阿爾卑斯大區阿爾代什省，該省份為法國東南部內陸省份，北起順時針與羅亞爾省、伊澤爾省、德龍省、沃克呂茲省、加爾省、洛澤爾省和上羅亞爾省接壤。

與熱內斯泰勒接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：沃拉訥河畔昂特賴格、阿斯佩爾若克、馬爾科勒萊索、梅濟亞克、聖昂代奧德瓦爾、聖約瑟夫德邦、聖于連迪加、昂特賴格 - 阿斯佩爾若克谷地村。

熱內斯泰勒的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內斯泰勒的郵政編碼為 07530，INSEE 市鎮編碼為 07093。

## 政治

熱內斯泰勒所屬的省級選區為歐布納第一縣。

## 人口

熱內斯泰勒於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 275 人。

## 參見

* 阿爾代什省市鎮列表

## 參考文獻
热内斯通

**熱內通**（法語：Geneston，法語發音：[ʒənɛtɔ̃]；布列塔尼語：Banaleg-ar-Gevred）是法國大西洋羅亞爾省的一個市鎮，位於該省南部，屬於南特區。

## 地名

該地名「Geneston」發音為[ʒənɛtɔ̃]，字母「s」不發音，《世界地名譯名詞典》將其誤譯作「熱內斯通」。

## 地理

熱內通（47°3'20"N, 1°30'46"W）面積 8.04 平方千米，位於法國羅亞爾河地區大區大西洋羅亞爾省，該省份為法國西北部沿海省份，位於布列塔尼半島東南部，北起伊勒 - 維萊訥省，西北接莫爾比昂省，西臨大西洋，南至旺代省，東臨曼恩 - 羅亞爾省。

與熱內通接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：勒比尼翁、拉舍夫羅利耶爾、蒙貝爾、聖科隆邦、聖菲爾貝德格朗略、聖菲爾貝德布艾訥。

熱內通的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內通的郵政編碼為 44140，INSEE 市鎮編碼為 44223。

## 政治

熱內通所屬的省級選區為聖菲爾貝德格朗略縣。

## 人口

熱內通於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 3677 人。

## 參見

* 大西洋羅亞爾省市鎮列表

## 參考文獻
热内新城

**熱內新城**（法語：Villeneuve-les-Genêts，法語發音：[vilnœv le ʒənɛ] （ 聆聽））是法國勃艮第 - 法蘭琪 - 康堤大區約納省的一個市鎮，屬於歐塞爾區。

## 地理

熱內新城（47°44'12"N, 3°5'29"E）面積 24.69 平方千米，位於法國勃艮第 - 法蘭琪 - 康堤大區約納省，該省份為法國中北部內陸省份，西接盧瓦雷省，西北接塞納 - 馬恩省，南至涅夫勒省，東臨科多爾省，東北與奧布省接壤。

與熱內新城接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：尚皮涅勒、龍謝爾、聖法爾若、聖普里韋、皮賽地區塔內爾。

熱內新城的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內新城的郵政編碼為 89350，INSEE 市鎮編碼為 89462。

## 政治

熱內新城所屬的省級選區為皮賽中心縣。

## 人口

熱內新城於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 296 人。

## 參見

* 約納省市鎮列表

## 參考文獻
热内莱

**熱內萊**（法語：Geneslay，法語發音：[ʒənɛlɛ]）是法國奧恩省的一個舊市鎮，屬於阿朗松區。2016 年 1 月 1 日，熱內萊和相鄰的另外 3 個市鎮合併為新市鎮**里沃當代訥**（Rives d'Andaine）。

## 地理

熱內萊（48°30'40"N, 0°28'53"W）面積 8.34 平方千米，位於法國諾曼第大區奧恩省，該省份為法國西北部內陸省份，北起順時針與卡爾瓦多斯省、厄爾省、厄爾 - 盧瓦省、薩特省、馬耶訥省和芒什省接壤。

與熱內萊接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：拉沙佩勒當代訥、雷恩昂格勒努耶、蒂伯夫、博朗代、里沃當代訥、阿萊訥、瑞維尼 - 瓦勒當代訥、塞特福日。

熱內萊的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內萊的郵政編碼為 61140，INSEE 市鎮編碼為 61186。

## 政治

熱內萊所屬的省級選區為奧恩諾曼第地區巴尼奧勒縣。

## 人口

熱內萊於 2018 年 1 月 1 日時的人口數量為 278 人。

## 參見

* 奧恩省市鎮列表

## 參考文獻
热内雷斯特

**熱內雷斯特**（法語：Générest，法語發音：[ʒeneʁɛst]；奧克語：Generest）是法國上庇里牛斯省的一個市鎮，屬於巴涅爾德比戈爾區。

## 地理

熱內雷斯特（43°1'56"N, 0°31'33"E）面積 11.83 平方千米，位於法國奧克西塔尼大區上庇里牛斯省，該省份為法國西南部內陸省份，北至熱爾省，西接大西洋庇里牛斯省，南與西班牙接壤，東臨上加龍省。

與熱內雷斯特接壤的市鎮（或舊市鎮、城區）包括：隆布雷斯、科曼日地區聖貝特朗、阿旺蒂尼昂、蒙泰居、薩庫埃、塞克、蒂比朗 - 若納克。

熱內雷斯特的時區為 UTC+01:00、UTC+02:00（夏令時）。

## 行政

熱內雷斯特的郵政編碼為 65150，INSEE 市鎮編碼為 65194。

## 政治

熱內雷斯特所屬的省級選區為巴魯斯谷縣。

## 人口

熱內雷斯特於 2019 年 1 月 1 日時的人口數量為 97 人。

## 參見

* 上庇里牛斯省市鎮列表

## 參考文獻
热内，J.

**尚・惹內**（法語：Jean Genet，1910 年 12 月 19 日 —1986 年 4 月 15 日），或譯**紀涅**，法國當代著名小說家、劇作家、詩人、評論家、社會活動家。

惹內早年曾是個流浪者，還曾因偷盜罪被捕，後來轉而從事寫作。著有小說《布雷斯特之爭》、《竊賊日記》、《繁花聖母》，戲劇《嚴密監視》、《陽台》、《黑鬼》、《屏風》等。

惹內曾導演過電影，亦有不少作品被改編成電影，如寧那・華納・法斯賓德就曾根據《布雷斯特之爭》拍了一部名為《霧港水手》的電影。

## 作品

### 通信

* _Letters to Roger Blin_ (_Lettres à Roger Blin_, 1966)
* _Lettres à Olga et Marc Barbezat_ (1988)
* _Lettres au petit Franz_ (2000)

### 戲劇

項目標示：《中文譯名》（法語標題）[創作年份]/[首次出版年份]/[首次演出年份]

* 《嚴密監視》（Haute surveillance）1944/1949/1949
* 《女僕》（Les Bonnes）1946/1947/1947
* 《燦爛的》（Splendid's）1948/1993/
* 《陽台》（Le Balcon）1955/1956/1957
* 《黑鬼》（Les Nègres）1955/1958/1959
* 《她》（Elle）1955/1989/
* 《屏風》（Les Paravents）1956-61/1961/1964

### 小說及自傳

項目標示：《中文譯名》（法語標題）[創作年份]/[首次出版年份]/[首次演出年份]

* 《繁花聖母》（Notre Dame des Fleurs）1942/1943
* 《玫瑰奇蹟》（Miracle de la Rose）1946/1951
* 《葬禮儀式》（Pompes Funèbres）1947/1953
* 《布雷斯特之爭》（Querelle de Brest）1947/1953
* 《竊賊日記》（Journal du voleur）1949/1949
* 《愛之囚》（Un Captif Amoureux）1986/1986

### 詩詞

* _The Man Sentenced to Death_ (_Le Condamné à Mort_) (written in 1942, first published in 1945)
* _Funeral March_ (_Marche Funebre)_ (1945)
* _The Galley_ (_La Galere_) (1945)
* _A Song of Love_ (_Un Chant d'Amour_) (1946)
* _The Fisherman of the Suquet_ (_Le Pecheur du Suquet_) (1948)
* _The Parade_ (_La Parade_)(1948)

### 文章

#### 藝術

* _The Studio of Alberto Giacometti_ (_L'Atelier d'Alberto Giacomett_) (1957)
* _The Tightrope Walker_ (_Le Funambule)_
* _Rembrandt's Secret_ ('_Le Secret de Rembrandt_) (1958)
* _What Remains of a Rembrandt Torn Into Little Squares All the Same Size and Shot Down the Toilet_ (_Ce qui est resté d'un Rembrandt déchiré en petits carrés_)
* _That Strange Word ..._ (_L'etrange Mot D'._)

#### 政治

* _The Palestinians_
* _Violence and Brutality_
* _Four Hours in Shatila_ (_Quatre heures à Chatila_) (1982)

#### 其他

* _The Criminal Child_ (_L'Enfant criminel_): Written in 1949, this text was commissioned by RTF (French radio) but was not played due to its controversial nature. It was published in a limited edition in 1949 and later integrated into Volume 5 of "Oeuvres Completes" (1951)
热冬果

**熱冬果**，相傳由唐朝的宰相魏徵所創造。上百年來蘭州人喜食街頭小吃。蘭州地氣乾燥，**熱冬果**乃冬季下火之佳品。做法極為簡便：將年冬的梨子去核，切小塊，放入熱水中，與花椒同煮至透熟。出鍋之前放入黃糖，攪勻即食。
热冰

**熱冰**可能指:

* 通過施加弱電場使常溫下水結冰的技術，請參見**冰**。
* 通過向過飽和醋酸鈉溶液中添加醋酸鈉使溶液結晶的技術，請參見**乙酸鈉**。
* **格利澤 436b**，一顆稱為熱冰的行星。
热冲击

**熱衝擊**（英語：Thermal shock），指熱輻射使物體受到局部快速加熱。結果是，由於物體各部溫度升高速度不同，膨脹程度也不同，故其內部產生應變和應力，有些應力可超過脆性固體的強度，而使它斷裂。熱膨脹係數大的玻璃器皿，局部受熱而破裂是一典型例子。

熱衝擊使物體所產生應力差別大的原因有二：1. 物體局部受熱速度過快；2. 物體的熱膨脹係數大。因而，想避免受熱衝擊導致物體破裂的主要方法有三個方面：1. 避免受熱衝擊，使物體緩慢而均勻受熱；2. 選用熱膨脹係數小的物體；3. 選用強度高熱導好的材料。

## 參考文獻
热凝胶多糖

**熱凝膠多糖**，又名可得然膠、卡德蘭，是一種 β-1,3 - 葡聚醣，是由葡萄糖組合而成的高分子聚合物。它包含了 β-(1,3)- 葡萄糖的殘餘物，並可經於其所構成的似水懸浮液中加熱，形成具有彈性的膠狀物質，稱為**卡德蘭膠**。

它是經由非病原細菌 _Agrobacterium biobar 1_（菌種發現時經鑒定為 _Alcaligenes faecalis var. myxogenes_）所生產出的。

熱凝膠多糖是歐盟認可的食品添加物之一，E 編碼為 E424
，有些魚漿製品為改善食物的粘性和 Q 度，會加入熱凝膠多糖。

## 參考資料
热分歧菌属

**嗜熱分支桿菌屬**（學名：_Thermobrachium_）為梭菌目梭菌科的一屬革蘭氏陽性菌。棲息於人為產生的熱環境（如堆肥）和地熱環境（熱泉及沉積物），也生活在 mesobiotic 淡水沉積物中。此屬的模式種為快生嗜熱分支桿菌 (_Thermobrachium celere_)。

## 下屬物種

* 快生嗜熱分支桿菌 _Thermobrachium celere_ Engle et al. 1996

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
热分解

**熱裂解**（pyrolysis）又稱**熱解**、**熱裂**、**高溫裂解**，指有機物質於惰性氣體下（inert atmosphere，常為幾近無氧狀態）的高溫分解。此反應涉及了化學成分和物理相態的同時變化，且為不可逆反應。熱裂解另一術語為**脫揮發分**（devolatilization）或**去揮發作用**，簡稱「脫揮」。

熱解與乾餾及烷烴的裂化反應有相似之處，同屬於熱分解反應；但由於細部的差異與專門用途的不同，因此有不同的稱呼，如乾餾、破壞蒸餾，和裂化反應。如果熱解的溫度再升高，則會發生碳化反應，所有的反應物都會轉變為碳。

熱解與燃燒和水解等其他工藝不同之處在於它通常不涉及與氧、水或任何其它試劑的反應 ，但是在實作上，不一定會在完全無氧的環境下進行熱裂解反應，因為任何熱解系統中都存在一些空氣（含有氧），因此會發生少量的氧化反應。此外，若著火時（如：火災）氧氣供應較少，便會發生類似熱解的反應，這也是目前研究熱解反應機理和性質的重要原因。

## 類型

熱解可分為以下幾種主要類型：

* 無水熱解：在古代時無水熱解用於將木材轉化為木炭，現在可用該法從生物質能或塑料製取液體燃料。
* 含水熱解：如油的蒸汽裂化（steam cracking）及由有機廢料的熱解聚合反應製取輕質原油。
* 真空熱解

## 應用

熱解工藝被大量使用在化學工業中，熱解反應可用於合成化工產品，比如二氯乙烯熱解可生成聚氯乙烯（PVC）。此外，也可用於將生物質能或廢料轉化為低害或可以利用的物質，例如用此法來製取合成氣、碳煙、木醋液或生質柴油等生質燃料（生物能源）。

熱解也用於製造奈米顆粒，氧化鋯，和氧化物利用超聲波噴嘴的超聲噴霧熱解工藝（USP）。

熱解亦可運用於分析化學，以分析複雜化合物的結構，例如熱解氣相色譜 - 質譜法和放射性碳定年法。事實上，許多重要的化學物質，例如磷和硫酸，最初是由該方法獲得的。

## 參見

* 熱分解
* 乾餾
* 破壞蒸餾
* 碳化反應
* 氣化反應（木煤氣）
* 熱解塗層
* 培燒
* 裂化反應

## 參考資料
热列佐夫采

**熱列佐夫采**（斯洛伐克語：Želiezovce）是斯洛伐克尼特拉州的一個鎮，位於赫龍河畔，面積 56.5 平方公里，人口 7,486 人（2005 年）。

## 外部連結

* Official website （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
热列兹扬科夫·亚历山大·鲍里索维契

**亞歷山大・鮑里索維奇・熱列茲尼亞科夫**（俄語：Александр Борисович Железняков，1957 年 1 月 28 日 —）是俄羅斯科學家，火箭航天技術領域負責人，作家及新聞撰稿人。

## 生平

熱列季揚科夫・亞歷山大・鮑里斯維契於 1957 年 1 月 28 日出生於列寧格勒市，他畢業於列寧格勒大學（現在是聖彼得堡國立大學），為俄羅斯宇宙科學院通訊院士。1980 年起在列寧格勒的科技生產協會「動量」科技生產協會任工程師。從 1983 年到 1989 年在列寧格勒的「紅星」科技生產協會專欄任工程師，專欄副主任及專欄主任。從 1989 年到 2001 年在科技委「彩虹」任專欄主任，中央專欄主任，副總裁，第一副總裁及總裁。從 2001 年起任中央科學研究所工作和技術控制論行政顧問總監。

## 成果和獲獎獎項

其獲有一級和二級祖國功勳獎章，聖彼得堡成立三百年豐碑獎，加加林宇航飛行四十周年和俄羅斯聯邦功勳獎等。

## 參考資料
热列兹诺哥尔斯克-伊利姆斯基

**熱列茲諾戈爾斯克 - 伊利姆斯基**（俄語：**Железного́рск-Или́мский**）是俄羅斯伊爾庫茨克州的一個鎮，位於伊利姆河畔，距離州首府伊爾庫茨克約 1200 公里，人口 29,093 人（2002 年）。
热列兹诺哥尔斯克_(克拉斯诺亚尔斯克边疆区)

**熱列茲諾戈爾斯克**（俄語：**Железного́рск**）是俄羅斯克拉斯諾亞爾斯克邊疆區的一個保密行政區，人口 84,795 人（2010 年）。

熱列茲諾戈爾斯克是前蘇聯於 1950 年創建的一個保密行政區，主要生產鈽武器。1992 年，俄羅斯總統鮑里斯・葉爾欽頒布法令解除其保密狀態。

## 參考

## 外部連結

* Information about Zheleznogorsk from the _Nuclear Cities Initiative_ website （英文）
* A site about Zheleznogorsk, Krasnoyarsk region, Russia: information, photos and articles. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （俄文） （英文）
热列兹诺哥尔斯克_(库尔斯克州)

**熱列茲諾戈爾斯克**（俄語：**Железного́рск**）是俄羅斯庫爾斯克州的一個鎮，距離州首府庫爾斯克約 130 公里，人口 95,558 人（2002 年）。

熱列茲諾戈爾斯克隨附近的鐵礦而發展起來，1962 年建鎮。
热列兹诺多罗日内_(乌斯季伊利姆斯克区)

**熱列茲諾多羅日內**（俄語：Железнодорожный，羅馬化：_Zheleznodorozhnyy_），舊稱**謝韋爾內**（Северный），是俄羅斯伊爾庫茨克州的工人村（市級鎮），屬烏斯季伊利姆斯克區，南臨烏斯季伊利姆斯克水庫，在區行政中心烏斯季伊利姆斯克南、州府伊爾庫茨克北偏西方。

該地 2021 年人口有 6,196 人；2010 年人口有 7,032 人；2002 年人口有 7,832 人；1989 年人口有 9,095 人。

## 參考來源
热列兹诺多罗日内_(楚河区)

**熱列茲諾多羅日內**（俄語：Железнодорожный，意為「鐵路」）是吉爾吉斯楚河州楚河區下轄的一個村。根據 2009 年吉爾吉斯共和國人口普查，全村人口為 77 人。

## 參考資料
热列兹诺多罗日内市镇

**熱列茲諾多羅日內市鎮**（俄語：Железнодорожное муниципальное образование）是俄羅斯聯邦伊爾庫茨克州烏索利耶區所屬的一個市鎮。其下轄有 6 個居民點，行政中心為熱列茲諾多羅日內。據 2016 年統計，該市鎮的人口為 2898 人。

## 參考文獻
热列兹诺多罗日诺耶农村居民点

**熱列茲諾多羅日諾耶農村居民點**（俄語：Сельское поселение Железнодорожное）是俄羅斯聯邦沃洛格達州舍克斯納區所屬的一個農村居民點。其下轄有 29 個居民點，行政中心為帕恰。據 2015 年統計，該農村居民點的人口為 732 人。

## 參考文獻
热列兹诺沃德斯克

**熱列茲諾沃茨克**（俄語：**Железново́дск**）是俄羅斯斯塔夫羅波爾邊疆區的一個鎮，人口 25,135 人（2002 年）。

熱列茲諾沃茨克字面意思為「鐵水（Iron Waters）」，因當地擁有富含鐵元素的礦泉水而得名。
热列别茨河

**熱列別齊河**（烏克蘭語：Жеребець），是烏克蘭的河流，位於該國東部，屬於北頓涅茨河的左支流，流經盧甘斯克州和頓涅茨克州，河道全長 88 公里，流域面積 990 平方公里。
热利亚博夫农村居民点

**熱利亞博夫農村居民點**（俄語：Сельское поселение Желябовское）是俄羅斯聯邦沃洛格達州烏斯秋日納區所屬的一個農村居民點。其下轄有 33 個居民點，行政中心為熱利亞博夫。據 2015 年統計，該農村居民點的人口為 1050 人。

## 參考文獻
热利亚博夫镇市镇

**熱利亞博夫鎮市鎮**（俄語：Муниципальное образование посёлок имени Желябова）是俄羅斯聯邦沃洛格達州烏斯秋日納區所屬的一個市鎮。其下轄有 6 個居民點，行政中心為熱利亞博夫鎮。據 2010 年統計，該市鎮的人口為 1223 人。

## 參考文獻
热利基什洛克

**熱利基什洛克**（匈牙利語：Zselickislak），是匈牙利紹莫吉州所轄的一個村。總面積 10.39 平方公里，總人口 330，人口密度 31.8 人 / 平方公里（2011 年 1 月 1 日）。

## 參考文獻
热利基什福卢德

**熱利基什福盧德**（匈牙利語：Zselickisfalud），是匈牙利紹莫吉州所轄的一個村。總面積 26.08 平方公里，總人口 238，人口密度 9.1 人 / 平方公里（2011 年 1 月 1 日）。

## 參考文獻
热利科·佩鲁希奇

**熱利科・佩魯希奇**（克羅埃西亞語：Željko Perušić，1936 年 3 月 23 日 —2017 年 9 月 28 日），克羅埃西亞男子足球運動員，場上位置是中場。他曾代表南斯拉夫國奧隊參加 1960 年夏季奧林匹克運動會足球比賽，獲得一枚金牌。

## 參考資料
热利科·塔纳斯科维奇

**熱利科・塔納斯科維奇**（塞爾維亞語：Жељко Танасковић，羅馬化：_Željko Tanasković_，1967 年 7 月 8 日 —），塞爾維亞男子排球運動員。他曾代表南聯盟參加 1996 年夏季奧林匹克運動會排球比賽，獲得一枚銅牌。

## 參考資料
热利科·奥布拉多维奇

**熱利科・奧布拉多維奇**（塞爾維亞語：Желимир Обрадовић，羅馬化：_Željko Obradović_，1960 年 3 月 9 日 —），塞爾維亞籃球運動員、教練。他曾代表南斯拉夫國家隊參加 1988 年夏季奧林匹克運動會籃球比賽，獲得一枚銀牌。

## 參考資料
热利科·尼姆什

**熱利科・尼姆什**（克羅埃西亞語：Željko Nimš，1950 年 4 月 22 日 —），克羅埃西亞前男子手球運動員。他曾代表南斯拉夫國家隊參加 1976 年夏季奧林匹克運動會手球比賽，獲得第五名。

## 參考資料
热利科·巴比奇

**熱利科・巴比奇**（克羅埃西亞語：Željko Babić，1972 年 5 月 19 日 —），克羅埃西亞手球運動員、教練。他曾帶領克羅埃西亞國家隊參加 2016 年夏季奧林匹克運動會，結果隊伍獲得第五名。

## 參考資料

Template:2016 年歐洲男子手球錦標賽克羅埃西亞隊陣容
热利科·弗拉努洛维奇

**熱利科・弗拉努洛維奇**（克羅埃西亞語：Željko Franulović，1947 年 6 月 13 日 —），生於科爾丘拉，克羅埃西亞男子網球運動員，1969 年成為職業選手。他曾獲得 1970 年法國網球公開賽男子單打亞軍。他於 1980 年退役。

## 參考資料
热利科·扎戈拉茨

**熱利科・扎戈拉茨**（斯洛維尼亞語：**Željko Zagorac**，1981 年 3 月 9 日 —），斯洛維尼亞籃球運動員。他是斯洛維尼亞國家籃球隊的一員，代表斯洛維尼亞參加了 2006 年籃球世錦賽的比賽。

## 參考資料
热利科·查伊科夫斯基

**熱利科・查伊科夫斯基**（克羅埃西亞語：Željko Čajkovski，1925 年 5 月 5 日 —2016 年 11 月 11 日），克羅埃西亞男子足球運動員，司職前鋒。他曾代表南斯拉夫國奧隊參加 1948 年夏季奧林匹克運動會足球比賽，獲得一枚銀牌。

## 參考資料
热利科·波利亚克

**熱利科・波利亞克**（克羅埃西亞語：Željko Poljak，1959 年 4 月 29 日 —），克羅埃西亞男子籃球運動員，場上位置是大前鋒。他曾代表南斯拉夫國家隊參加 1981 年國際籃聯歐洲錦標賽，獲得金牌。

## 參考資料
热利科·耶尔科夫

**熱利科・耶爾科夫**（克羅埃西亞語：Željko Jerkov，1953 年 11 月 6 日 —），克羅埃西亞男子籃球運動員。他曾代表南斯拉夫國家隊參加 1976 年和 1980 年夏季奧林匹克運動會籃球比賽，獲得一枚金牌和一枚銀牌。

## 參考資料
热利科·雷布拉查

**熱利科・雷布拉查**（塞爾維亞語：Жељко Ребрача，羅馬化：_Željko Rebrača_，1972 年 4 月 9 日 —），塞爾維亞男子籃球運動員。他曾代表南聯盟參加 1996 年和 2000 年夏季奧林匹克運動會籃球比賽，其中 1996 年奧運會獲得一枚銀牌。

## 參考資料
热利科·马图什

**熱利科・馬圖什**（克羅埃西亞語：Željko Matuš，1935 年 8 月 9 日 —），克羅埃西亞男子足球運動員。他曾代表南斯拉夫國奧隊參加 1960 年夏季奧林匹克運動會足球比賽，獲得一枚金牌。

## 參考資料
热利科·齐佐维奇

**熱利科・齊佐維奇**（塞爾維亞語：Жељко Цицовић，羅馬化：_Željko Cicović_，1970 年 9 月 2 日 —），塞爾維亞男子足球運動員，場上位置是守門員。他曾代表南聯盟參加 2000 年歐洲足球錦標賽，結果隊伍止步八強賽。

## 參考資料
热利茨圣帕尔

**熱利茨聖帕爾**（Zselicszentpál）是匈牙利紹莫吉州所轄的一個村。總面積 10.35 平方公里，總人口 393，人口密度 38.0 人 / 平方公里（2011 年 1 月 1 日）。

## 參考文獻
热力发动机

**熱機**，或稱**熱引擎**（英語：**heat engine**），是能夠將熱源提供的一部分熱量轉化成為對外輸出的機械能之機器。熱機對外輸出的機械能稱為「輸出功」。熱機的工作模式一般可以簡化為熱力學循環的模型，熱機的種類也按背後不同的熱學模型命名，比如卡諾熱機、迪塞爾熱機等等。此外，按照熱源或工作特性，也各自有約定成俗的名稱，如柴油機、汽油機、蒸汽機等等。熱機可以是開放系統，也可以是封閉系統。熱源可以是使用煤的蒸汽爐，汽車發動機的燃燒室，也可以是太陽能的蒸汽爐、地熱和核反應堆。熱機分為內燃機和外燃機兩種。

在工程學和熱力學中，熱機被簡化為一個由**高溫熱源** TH，**工作系統**和**低溫熱源** TC（可以看作多餘能量的排放處）構成的循環。熱量由高溫熱源傳遞到工作系統中，一部分通過作功轉化為機械能，另一部分傳到低溫熱源。在熱源和工作系統之間用來進行能量傳遞和轉化的媒介叫做工作物質。

## 效率

人們一方面利用已經有的熱能，或者燃燒燃料來創造熱能給熱力發動機，而另一方面卻在浪費很多的熱能，比如很多電廠不得不利用大量的水來冷卻。法國工程師尼古拉・卡諾在 1824 年的研究推出了卡諾定理。這個定理表示即使是一個理想熱機，它利用熱能轉化成機械能的效率也低於 100%。這個公式是：

效率 = 有用功 / 注入系統中的能量 
 $\eta ={\frac {|W|}{|Q_{hot}|}}$

* 對所有熱機

對一個卡諾熱機來說，這個公式變為：

$$
\eta ={\frac {|Q_{hot}|-|Q_{cold}|}{|Q_{hot}|}}
$$

在這裡， $Q_{hot}$ 是高溫熱源給工作系統的熱量， $Q_{cold}$ 是低溫熱源給工作系統的熱量（是負值）。 
熵變化量 $\delta S=\delta S_{hot}+\delta S_{cold}={\frac {|Q_{hot}|}{T_{hot}}}-{\frac {|Q_{cold}|}{T_{cold}}}$

 * $\delta $ 表示變化量

卡諾熱機中之 $p-V$ 圖上之點，最後會回到原來的點，所以

 * $\delta S=0$

代入熵變化量式子 
 ${\frac {|Q_{hot}|}{T_{hot}}}={\frac {|Q_{cold}|}{T_{cold}}}$ 
 $\eta _{C}={\frac {|Q_{hot}|-|Q_{cold}|}{|Q_{hot}|}}=1-{\frac {|Q_{cold}|}{|Q_{hot}|}}$

將上式代入上上式

$$
\eta _{C}=1-{\frac {T_{cold}}{T_{hot}}}
$$

* 只適用於卡諾熱機

根據卡諾提出的定理：

$$
{\frac {Q_{hot}}{Q_{cold}}}\leq {\frac {T_{hot}}{T_{cold}}}
$$

在這裡， $T_{hot}$ 和 $T_{cold}$ 是溫度以卡爾文為單位，等號僅當熱機循環是可逆的時候成立。

從而我們可以得出：

$$
\eta \leq {\frac {T_{hot}-T_{cold}}{T_{hot}}}
$$

從這個公式我們可以看出，要得到 100% 的效率，低溫熱源需要在絕對零度下，或者高溫熱源溫度無限大。

## 熱機的熱力過程

## 參考文獻

## 參見

* 發動機
* 冷機
* 熱力學第零定律
* 熱力學第一定律
* 熱力學第二定律
* 熱力學第三定律
* 熵
热力发电厂

**熱力發電廠**（英語：thermal power station 或 thermal power plant），簡稱**熱電廠**，是由蒸汽作原動力的發電廠。水被加熱，轉變為蒸汽，推動蒸汽輪機運轉，帶動發電機工作，同時也做一些其他工作（如船舶推進）。當蒸汽通過輪機時，它被冷凝器冷凝，被加熱它的場所回收，稱為郎肯循環。

核電站和大部分火力發電廠（即燃燒化石燃料的發電廠）都是熱電廠，全球大部分的電力都是來自這兩種電廠。另外地熱、生物質能以及小部分太陽能發電站也是熱電廠。

## 熱電廠結構

## 環境影響

火力

1. 消耗氧氣，排放二氧化碳
2. 增加落塵的機率
3. 燃料中含硫，增加產生酸雨的機率

核能

1. 會產生放射性物質（核廢料）
2. 大量的廢熱會造成熱汙染

地熱

1. 灌入的高壓水可能導致地震
2. 可能會使地層中的天然氣洩漏，並汙染地下水層

不過，火力發電廠可透過大型的減排設備，將污染減至最低，以及進行碳收集及儲存。
热力图

**熱圖**（英語：heat map）是在二維空間中以顏色的形式顯示一個現象的絕對量一種資料視覺化技術。顏色的變化可能是通過色調或強度，給讀者提供明顯的視覺提示，說明現象是如何在空間上聚集或變化的。熱圖有兩種完全不同的類別：聚集熱圖和空間熱圖。在聚集熱圖中，幅度被排列成一個固定儲存格大小的矩陣，其行和列是離散的現象和類別，行和列的排序是有意的，而且有些隨意，目的是暗示聚集或描繪出通過統計分析發現的聚集。儲存格的大小是任意的，但足夠大，可以清晰可見。相比之下，空間熱圖中某一量級的位置是由該量級在該空間中的位置所決定的，沒有單元的概念，現象被認為是連續變化的。

雖然「熱圖」是一個新興的詞彙，但是用明暗的矩陣來標示元素的方法已經有超過一世紀的歷史了。

## 歷史

熱圖起源於資料矩陣中數值的二維顯示。較大的數值用深灰色或黑色的方格（像素）呈現，較小的數值用較淺的方格表示。Loua (1873) 使用明暗矩陣來視覺化巴黎各區的社會統計資料。 Sneath (1957) 通過將矩陣的行和列進行換位，將相似的數值按照聚類的方式放在彼此附近，來顯示聚類分析的結果。Jacques Bertin 使用類似的表示方法來顯示符合累積量表的資料。將聚類樹連接到資料矩陣的行和列的想法起源於 1973 年的 Robert Ling。Ling 使用印表機上的字元來表示不同的灰度，每個像素一個字元寬度。Leland Wilkinson 在 1994 年開發了第一個用高解析度彩色圖形繪製聚集熱圖的電腦程式（SYSTAT）。

軟體設計師 Cormac Kinney 在 1991 年註冊了「熱圖」一詞的商標，用來描述描述金融市場資訊的二維顯示。 2003 年收購 Kinney 發明的公司無意中讓該商標失效。

## 類型

熱圖有不同的種類：

* 生物學熱圖在分子生物學中通常用於表示從 DNA 微陣列中獲得的許多基因在一些可比樣本（如不同狀態的細胞、不同患者的樣本）中的表現水平。
* 樹圖是資料的二維層次劃分，在視覺上類似於熱圖。
* 拼貼圖（Mosaic plot）是表示雙向或多向資料表的平鋪熱圖。與樹圖一樣，拼貼圖中的矩形區域是分層組織的。這意味著這些區域是矩形而不是正方形。Friendly (1994) 調查了該圖的歷史和使用情況。
* 密度函式視覺化是一種用於表示地圖中點的密度的熱圖。它使人們能夠感知點的密度，而不受縮放係數的影響。Perrot et al. (2015) 提出了一種使用密度函式的方法，利用 Spark 和 Hadoop 的大數據基礎設施來視覺化數十億和數十億的點。

## 配色

可以使用許多不同的配色方案來說明熱圖，每種方案都有感知上的優勢和劣勢。彩虹色彩對映經常被使用，因為相比於灰度的差異，人類更容易感知色彩的明暗，據稱這將增加圖像中可感知的細節數量。然而，科學界的許多人並不鼓勵這樣做，原因如下：

* 這些顏色缺乏在灰度或黑體光譜彩色圖中發現的自然感知排序。
* 常見的色彩對映（如許多視覺化軟體套件中預設的「jet」色彩對映）在亮度方面的變化不受控制，這使得在顯示或印刷時無法有意義地轉換為灰度。這也會分散對實際資料的注意力，使黃色和青色區域看起來比實際最重要的資料區域更突出。
* 顏色之間的變化也會導致人們感知到實際並不存在的漸變，使實際的漸變不那麼突出，這意味著彩虹色圖在很多情況下實際上會**掩蓋**細節，而不是增強細節。
* 彩虹色彩對映中並不是所有的顏色都能被色覺障礙的讀者區分，這使得相當一部分人無法使用這些顏色方案的圖表。

## 面量圖與熱圖的對比

面量圖有時被誤稱為熱圖。面量圖的特點是在地理邊界內有不同的陰影或圖案，以顯示感興趣的變數的比例，而熱圖（在地圖上）的顏色變化與地理邊界並不能對應上。

## 軟體實現

有幾種熱圖軟體可免費使用：

* R 是一個免費的統計計算和圖形軟體環境，它包含了幾個跟蹤熱圖的功能， 包括互動式聚集熱圖（通過 heatmaply （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） R 語言套件）。
* Gnuplot 是一個通用的免費命令列繪圖程式，可以跟蹤 2D 和 3D 熱圖。
* Google Fusion Tables 可以從 Google Sheets 電子試算表中生成熱圖，限制在 1000 點的地理資料。
* Dave Green 的 'cubehelix' 配色方案提供了一種配色方案的資源，這種配色方案可以在黑白 postscript 裝置上列印成單調增加的灰度。
* Openlayers3 可以在向量圖層中彩現所有地理特徵的選定屬性的熱圖層。
* D3.js、AnyChart 和 Highcharts 是用於資料視覺化的 JavaScript 庫，它們提供了建立互動式熱圖圖表的能力，從基本的到高度客製化的，都是其解決方案的一部分。
* Qlik Sense 允許在熱圖中以顏色模式顯示比較資料，這包含在其視覺化捆綁中。
* MATLAB 提供了熱圖視覺化的能力，具有多種組態選項。

## 例子

* * * * *

## 參見

* 假色

## 參考文獻

### 延伸閱讀

## 外部連結

* Wilkinson L, Friendly M. The History of the Cluster Heat Map (PDF). [2021-04-04]. （原始內容存檔 (PDF) 於 2021-01-17）.
* Albergotti R. Strava, Popular With Cyclists and Runners, Wants to Sell Its Data to Urban Planners. The Wall Street Journal. May 7, 2014 [2021-04-04]. （原始內容存檔於 2019-11-02）.
热力学中的体积

熱力學系統的**體積**是在描述熱力學狀態時，重要的外延性質。比容是對應的內含性質，是單位質量的體積。體積為一狀態函數，和其他熱力學性質（如壓力、溫度）之間有相互關係。例如理想氣體的體積就可以依理想氣體定律，用壓力及溫度來表示。

一系統的體積可能與分析系統所用的控制體積重合，但也可能不重合。

## 簡介

熱力學系統的體積一般是指工作流體的體積，例如活塞中的流體體積。體積的變化可能是外界對系統作功的結果，或是是系統用體積的變化來對外界作功。等容過程的體積不會變化，因此不會產生功，不過其他的熱力學過程都會有體積的變化。例如多方過程會改變體積以使 $pV^{n}$ 為常數（其中 $p$ 為壓力， $V$ 為體積，而 $n$ 為多方指數）。不過當 $n$ 相當大時，上述的多方過程會近似於等容過程。

氣體是可壓縮的，因此在熱力學過程中其體積（或比容）可能會隨之變化。相較於氣體，液體幾乎是不可壓縮的，其體積可以視為定值。一物體的壓縮性是指一物體在受到壓力後的相對體積變化。而熱膨脹是指一物體在溫度變化下相對體積變化的情形趨勢。

熱力學循環是由許多的熱力學過程所組成，其中有些是等容過程，有些則不是。例如蒸氣壓縮製冷循環中會讓冷媒在液態及氣體之間進行相變化。

常用的體積單位有 $m^{3}$ （立方米）、 $l$ （公升）及 ${ft}^{3}$ (立方英尺）。
热力学之父

以下物理學家有時被稱為**熱力學之父**：

* 尼古拉・卡諾，提出了卡諾熱機和卡諾原理
* 第一代開爾文男爵威廉・湯姆森，提出了絕對零度，完善了熱力學第二定律
热力学函数

在熱力學中， **熱力學函數**（英語：State function），或稱**熱力學參數**、**狀態函數**，是描述熱力學系統的宏觀物理量。處於平衡狀態的熱力學系統，各宏觀物理量具有確定的值，並且這些物理量僅由系統所處的狀態所決定，與達到平衡態的過程無關。決定物質狀態的物理量被稱為狀態函數。其中包含了「熱力學勢」，熱力學勢特指下面提到的四個具有能量因次的熱力學函數。

熱力學系統的狀態函數一般存在一定的相互依存關係。如理想氣體的狀態方程式中，可以任意選取其中的兩個狀態函數為獨立變量，而把其他的統計量看作它們的函數。熱力學函數之間的依存關係具有普適性。

## 簡單系統的的熱力學函數

簡單熱力學系統（如量子、古典氣體系統）一般具有以下熱力學函數，可以任意選取其中兩個作為獨立變量：
量綱（單位）不是能量的熱力學函數

量綱（單位）是能量的熱力學勢

## 熱力學勢

上面給出的熱力學函數中，後四個具有能量的因次，單位都為焦耳，這四個量通常稱為「熱力學勢」。

其中，

　
: _T_ = 溫度，

　
: _S_ = 熵，

　
: _P_ = 壓力，

　
: _V_ = 體積

具有 廣義力 和 廣義位移 $X_{i}$ $x_{i}$ 熱力學系統，
內能 $U$ 的微分式可從熱力學第一定律得知：

　
: $dU=T\,dS-\sum _{i}X_{i}\,dx_{i}+\sum _{j}\mu _{j}\,dN_{j}\,$

公式內的 U、S 和 V 是熱力學的狀態函數，也可用於非平衡、不可逆的過程。

其餘三個熱力學勢可經由 勒壤得轉換 (Legendre transform) 轉換自變數而得到。

通過對以上微分表達式求偏導，可以得到 _T_，_S_，_P_，_V_ 四個變量的偏導數間的「麥氏關係」

## 相關條目

* 熱力學勢

## 參考

* Alberty, R. A. Use of Legendre transforms in chemical thermodynamics (PDF). Pure Appl. Chem. 2001, **73** (8): 1349–1380 [2010-12-23]. doi:10.1351/pac200173081349. （原始內容存檔 (PDF) 於 2017-08-14）.
* Reichl, Linda E. A modern course in statistical physics 2 ed. London: Wiley. 1998. ISBN 0-471-59520-9.
* 華彤文等 《普通化學原理》第三版 2005 ISBN 7-301-09213-X/O 0654
热力学函数基本关系式

**熱力學基本關係**可將一熱平衡封閉系統中的內能無窮小變化，表示為以下熵及體積的無窮小變化：

　
: $dU=TdS-PdV\,$

其中

　
: _U_ 為內能

　
: _T_ 為絕對溫度

　
: _S_ 為熵

　
: _P_ 為壓力

　
: _V_ 為體積

## 由熱力學第一及第二定律的推導

熱力學第一定律可用下式來表示：

　
: $dU=\delta Q+\delta W\,$

根據熱力學第二定律，可知下式在可逆過程中成立：

　
: $dS=\delta Q/T\,$

因此：

　
: $\delta Q=TdS\,$

用此式代入熱力學第一定律的表示式中，可得

　
: $dU=TdS+\delta W\,$

將 dW 用壓力和體積來表示，可得

　
: $dU=TdS-PdV\,$

以上均在可逆過程下進行推導，不過 $U$ 、 $S$ 及 $V$ 均為熱力學狀態函數，和過程無關。因此上式在不可逆過程下也成立。

若系統不單是體積會改變，其中粒子的數量也可能改變，熱力學基本關係可擴展為以下的形式：

　
: $dU=TdS-\sum _{i}X_{i}dx_{i}+\sum _{j}\mu _{j}dN_{j}\,$

其中 $X_{i}$ 是對應狀態參數 $x_{i}$ 的廣義力，而 $\mu _{j}$ 是對應第 $j$ 種粒子的化學勢。
热力学平衡

**熱力學平衡**，簡稱**熱平衡**，指一個熱力學系統在沒有外界影響的條件下，系統各部分的宏觀屬性（如物質的量、能量、體積等）在長時間內不發生任何變化的狀態。

**熱平衡**是熱力學中的一個公理性概念，也是基本實驗定律，其重要意義在於它是科學定義溫度概念的基礎，是用溫度計測量溫度的依據。

在熱力學中，溫度、內能、熵是三個基本的狀態函數：

1. 內能是由熱力學第一定律確定的；
2. 熵是由熱力學第二定律確定的；
3. 溫度是由**熱平衡定律**確定的。

所以熱平衡定律如第一、第二定律一樣也是熱力學中的基本實驗定律，其重要性不亞於熱力學第一、第二定律，但由於人們是在充分認識了熱力學第一、第二定律之後才看出此定律的重要性，故英國著名物理學家拉爾夫・福勒稱它為熱力學第零定律。

## 參考文獻

## 參見

* 熱力學
  * 熱力學第零定律
  * 熱力學第二定律
  * 熱力學第三定律
热力学循环

**熱力學循環**（英語：**thermodynamical cycle**）是一系列傳遞熱量並做功的熱力學過程組成的集合，通過壓力、溫度等狀態變量的變化，最終使熱力學系統回到初始狀態。狀態量只依賴於熱力學狀態，沿熱力學循環路徑對此類物理量的路徑積分結果為零；而像熱量和功這樣的過程量與循環過程有關，路徑積分不為零。熱力學第一定律指出在一個循環中輸入的淨熱量總等於輸出的淨功。過程可重複的特性使得系統能夠被連續操作，從而熱力學循環是熱力學中一個很重要的概念。在實際應用中，熱力學循環經常被看作是一個准靜態過程並被當作實際熱機和熱泵的工作模型。

在 P－V 圖上熱力學循環可表示為一個閉合曲線，P－V 圖的 Y 軸表示壓力，X 軸表示體積，則閉合曲線所包圍的面積等於過程所作的功 $W\,$ ：

　
: ${\text{(1)}}\qquad W=\oint P\ dV$ .

這個功在數值上等於傳入系統的熱量 $Q\,$ ：

　
: ${\text{(2)}}\qquad W=Q=Q_{in}-Q_{out}$ .

方程式（2）的表達式顯示熱力學循環類似於一個等溫過程，不過在循環過程中系統的內能是變化的，只是當每一次循環結束時系統內能會回到初始值。

如果循環過程在 P－V 圖上是沿順時針方向進行的，這個循環代表著一個熱機，此時的輸出功是正值；如果是沿逆時針方向進行的，則它代表這一個熱泵，此時的輸出功是負值。

## 概述

兩種主要的熱力學循環類型是熱機循環和熱泵循環。熱機循環將輸入的部分熱量轉化為輸出的機械功，而熱泵循環通過輸入的機械功將熱量從低溫傳向高溫。完全由准靜態過程組成的循環能夠通過控制過程的流向來作為熱機或熱泵循環使用。在 P-V 圖或溫熵圖上，順時針和逆時針方向分別代表著熱機和熱泵循環。

### 熱機循環

熱機循環是熱機工作的基本原理，這種循環方式為當前世界上大部分的發電站提供能量來源，也為幾乎所有的機動車提供動力。熱機循環按照它們所採用的熱機模型可進一步分類，內燃機中最常見的熱機循環是奧托循環（常稱做四衝程循環），柴油機中最常見的是迪塞爾循環。外燃機中使用的循環方式還包括採用燃氣輪機方式工作的布雷頓循環，以及採用汽輪機方式工作的蘭金循環。

這裡在 P－V 圖上舉例說明如何計算一個由四個熱力學過程構成的熱機循環所做的機械功：

　
: ${\text{(3)}}\qquad W=W_{1\to 2}+W_{2\to 3}+W_{3\to 4}+W_{4\to 1}$

　
: $W_{1\to 2}=\int _{V_{1}}^{V_{2}}P\,dV,\,\,$ 系統作正功

　
: $W_{2\to 3}=\int _{V_{2}}^{V_{3}}P\,dV,\,\,$ 當 $V_{2}=V_{3}\,$ 時系統不作功

　
: $W_{3\to 4}=\int _{V_{3}}^{V_{4}}P\,dV,\,\,$ 系統作負功

　
: $W_{4\to 1}=\int _{V_{4}}^{V_{1}}P\,dV,\,\,$ 當 $V_{4}=V_{1}\,$ 時系統不作功

在過程 4->1 以及 2->3 中，如果體積沒有變化，則方程式（3）簡化為

　
: ${\text{(4)}}\qquad W=W_{1\to 2}+W_{3\to 4}$

### 熱泵循環和製冷循環

熱泵循環和製冷循環是熱泵和冰箱的理論模型。兩者的差別在於熱泵的用途是保持一塊區域的溫度而冰箱則是使之降溫。最常見的製冷循環是採用製冷劑的相變進行的蒸氣壓縮循環。吸收製冷循環是另一種循環方式，它不將製冷劑氣化，而是將其吸收。氣體製冷循環包括逆向布雷頓循環和林德－漢普遜循環。

## 熱力學循環的類型

理論上一個熱力學循環由三個或多個熱力學過程組成（通常為四個），這些過程可以為：

* 等溫過程 （溫度恆定，即使伴隨有吸熱或放熱過程）
* 等壓過程 （壓力恆定）
* 等容過程 （體積恆定）
* 絕熱過程 （系統與外界無熱交換）
  * 等熵過程（可逆絕熱過程） （系統與外界無熱交換，同時熵保持恆定）
* 等焓過程 （焓保持恆定）

典型的熱力學循環包括

### 卡諾循環

卡諾循環由完全可逆的等熵壓縮和膨脹過程，以及伴隨有吸熱和放熱的等溫過程組成。卡諾循環的熱機效率只依賴於發生熱傳遞的兩個熱庫的熱力學溫度，對於一個循環週期，卡諾熱機的效率為

　
: $\eta =1-{\frac {T_{L}}{T_{H}}}$

其中 ${T_{L}}$ 是循環過程中的最低溫度（低溫熱庫的溫度）， ${T_{H}}$ 是最高溫度（高溫熱庫的溫度）。對於卡諾製冷循環，熱泵的性能係數為

　
: $\ COP=1+{\frac {T_{L}}{T_{H}-T_{L}}}$

對於一個制冷機，性能係數為

　
: $\ COP={\frac {T_{L}}{T_{H}-T_{L}}}$

熱力學第二定律指出，任何熱力學循環設備的效率和性能係數都不可能高於卡諾循環的效率。

### 理想循環

一個理想熱機的循環由下面過程組成：

1. 循環路徑的上邊和下邊：平行的等壓過程
2. 循環路徑的左邊和右邊：平行的等容過程

### 奧托循環

一個奧托循環由下面過程組成：

1. 循環路徑的上邊和下邊：一對準平行的絕熱過程
2. 循環路徑的左邊和右邊：一對平行的等容過程

### 斯特靈循環

斯特靈循環和奧托循環相似，但絕熱過程被替換為等溫過程：

1. 循環路徑的上邊和下邊：一對準平行的等溫過程
2. 循環路徑的左邊和右邊：一對平行的等容過程

## 狀態函數和熵

如果 $Z\,$ 是一個熱力學的狀態函數，則 $Z\,$ 經過一個熱力學循環後保持不變：

　
: $\oint dZ=0$ .

熵作為一個狀態函數，定義為

　
: $S={Q \over T}$

從而有

　
: $\Delta S={\Delta Q \over T}$ ,

可見對於任意循環過程都有

　
: $\oint dS=\oint {dQ \over T}=0$

意味著經過一個循環系統的熵增為零。

## 參考文獻

* Halliday, Resnick & Walker. _Fundamentals of Physics_, 5th edition. John Wiley & Sons, 1997. Chapter 21, _Entropy and the Second Law of Thermodynamics_.
* Walter Greiner; Ludwig Neise, Horst Stöcker. Thermodynamics and Statistical Mechanics. Springer. 2008-05-23 [2009-07-18]. ISBN978-0387942995. （原始內容存檔於 2019-05-02） （英語）.

## 參見

* 卡諾循環
* 奧托循環
* 熵
* 熱機

## 外部連結

* 熱力學循環模擬軟體 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
热力学极限

熱力學極限是指粒子數目（或體積）趨向無窮大時的極限。一般宏觀體系包含的原子數目非常巨大 (數量級 1023)，可以認為是滿足熱力學極限的。

## 應用

熱力學極限是一個物理中的常用假設，很多結論只有在熱力學極限下才會成立，例如：楊振寧和李政道證明實際的系統只有在熱力學極限下，配分函數會出現奇點，相變才會發生；熵與能量等物理量的廣延性只有在熱力學極限下才成立。

熱力學極限也是玻爾茲曼統計的假設前提之一。

## 參考文獻
热力学温度

**熱力學溫度**是溫度的絕對測量量，是熱力學的主要參數之一。

熱力學溫度由熱力學第二定律定義，理論最低溫度為零點。在稱為絕對零度該點上，物質的粒子構成具有最小運動。在量子力學的描述中，絕對零度下的物質處於其基態，該狀態下其能量最低。熱力學溫度因此也常被稱為**絕對溫度**。

國際單位制指定熱力學溫標為熱力學溫度的計量標度，並選擇水的三相點 273.16K 作為基點。歷史上一直在使用其他標準。使用華氏度作為單位間隔的朗肯溫標，在美國的某些工程領域仍然用作英制工程單位的一部分。 ITS-90 給出了一個以非常高的精確度估計熱力學溫度的實用方法。
大體上，體靜止時的溫度是一種計量物質的粒子構成如分子，原子，亞原子粒子的平動、振動和轉動的能量的方法。所有的這些運動的動能和粒子的勢能，有時還包括某些其他類型的等效粒子能量構成物體的總內能。在物體不受外力或外力對其不做功的條件下，內能可以被不嚴格地稱作熱能。內能可以以多種方式存儲於一種物質內，每種構成一個「自由度」。每個自由度有相同的能量平均值 $k_{B}T/2$ （ $k_{B}$ 為波爾茲曼常數），除非其處於量子體系。內部自由度（轉動，振動等）適用於室溫下的量子體系，平動自由度適用於經典體系，除了在極低的溫度（開爾文的分數）下。大多數情況下，熱力學溫度由粒子的平均平動動能確定。

## 註解

　
: _In the following notes, wherever numeric equalities are shown in_ concise form_, such as 1.85487(14)×1043, the two digits between the parentheses denotes the uncertainty at 1-σ (1 standard deviation, 68% confidence level) in the two least significant digits of the significand._

## 外部連結

* _Kinetic Molecular Theory of Gases. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）_ An explanation (with interactive animations) of the kinetic motion of molecules and how it affects matter. By David N. Blauch, Department of Chemistry （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Davidson College.
* _Zero Point Energy and Zero Point Field. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）_ A Web site with in-depth explanations of a variety of quantum effects. By Bernard Haisch, of Calphysics Institute （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
热力学温度单位

**克耳文**（英語：**kelvin**）是溫度的計量單位。它是國際單位制（SI）的七個基本單位之一，符號為 **K**。以克耳文計量的溫度標準稱為熱力學溫標，其零點為絕對零度。在熱力學的經典表述中，絕對零度下所有熱運動停止。早期 1 克耳文定義為水的三相點與絕對零度相差的 1⁄273.16。水的三相點是 0.01℃，因此溫度變化 1 攝氏度，相當於變化 1 克耳文；現 1 克耳文由波茲曼常數定義。

克氏溫標得名自英國工程師和物理學家第一代克耳文男爵威廉・湯姆森。

## 歷史

****1848 年****
: 克耳文勳爵威廉・湯姆森在其論文《關於一種絕對溫標》（On an Absolute Thermometric Scale）中寫道，需要一種以「絕對的冷」（絕對零度）作為零點的溫標，使用攝氏度作為其單位增量。湯姆森用當時的空氣溫度計測算出絕對零度等於−273℃。這種絕對溫標現在稱為克耳文熱力學溫標。

****1954 年****
: 第 10 屆國際度量衡大會（CGPM）第 3 號決議給出了熱力學溫標的現代定義，表明水的三相點為其第二定義點，並規定將其溫度訂定為 273.15 開。

****1967-1968 年****
: 第 13 屆 CGPM 第 3 號決議將熱力學溫度的單位增量由「絕對度」（符號 K）更名為「克耳文」（符號 K）。同時，因為意識到要更明確地定義單位增量的程度的必要，第 13 次在國際度量衡大會第 4 號決議中指出「克耳文，熱力學溫度單位，等於水的三相點的熱力學溫度的 1⁄273.16。」

****2005 年****
: 國際度量衡委員會聲稱為了闡明水的三相點的溫度，克耳文熱力學溫標中的定義適用於 VSMOW 標準中規定的水有同位素結構。

## 重新定義

2005 年，國際度量衡委員會著手於重新定義克耳文，讓它有一個更嚴格的定義。當時的定義並不能滿足於在低於 20 K 和高於 1300 K 處的使用。 委員會提出，應重新定義克耳文，以使得波爾茲曼常數是一個定值 1.3806505×10−23 J/K。委員會原本希望，這個項目會在 2011 年的國際度量衡大會上通過，但到了 2011 年，這個提議又被推後到 2014 年，成為更大的項目中的一部分。

新定義提案於 2018 年 11 月 16 日通過，已於 2019 年 5 月 20 日起生效。

從科學的觀點來看，這個新定義會使克耳文和其它國際標準單位連接起來，並且可以不再依賴於某種特定的物質。從實際的觀點來看，這個新定義不會造成任何區別，水在一個大氣壓下的凝固點仍然是 0℃（32℉，273.15 K）。

## 實際使用

### 色溫

克耳文常用於測量光源的色溫。色溫基於黑體發出的光的顏色取決於輻射體的溫度的原理。溫度低於約 4000 K 的黑體為淺紅色，溫度高於約 7500 K 為淺藍色。色溫在投影和攝影的領域很重要，約 5600 K 的色溫需要匹配「日光」膠片。在天文學領域，恆星的光譜和它們在赫羅圖中的位置部分取決於他們的表面溫度，被稱作有效溫度。例如，太陽的光球的有效溫度為 5778 K。

## 與其它溫度單位之間的轉換

## 註釋

## 參考文獻

## Unicode

請參見 K。(`⇧ Shift`+`K`)
热力学温标

**熱力學溫標**，又稱**克耳文溫標**、**絕對溫標**，簡稱**克氏溫標**，**凱氏溫標**，是一種標定、量化溫度的方法。它對應的物理量是**熱力學溫度**，或稱**克氏度**，符號為 **K**，為國際單位制中的基本物理量之一；對應的單位是**克耳文（英語：Kelvin）** ，符號為 **K**。熱力學溫標是由第一代克耳文男爵威廉・湯姆森於 1848 年利用熱力學第二定律的推論卡諾定理引入的。它是一個純理論上的溫標，因為它與測溫物質的屬性無關。

熱力學溫度又被稱為_絕對溫度_，是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的**絕對零度**指的便是 0K，對應 - 273.15°C。

國際度量衡委員會建議採用玻爾茲曼常數來定義熱力學溫度單位克耳文（K）。2019 年 5 月 20 日起，1 克耳文被定義為「對應玻爾茲曼常數為 $1.380649\times 10^{-23}J\cdot K^{-1}$ 的熱力學溫度」。

## 歷史定義

熱力學溫標可以通過下列過程引入：

假設一個卡諾熱機在高溫熱源（溫度 $\Theta _{1}$ ）和低溫熱源（溫度 $\Theta _{2}$ ）之間工作，並且在高溫熱源吸收熱量 $Q_{1}$ ，向低溫熱源放出熱量 $Q_{2}$ ，其間向外界作功 $W$ 。那麼，可逆熱機的效率 $\eta $ 可以表示為：

　
: $\eta _{12}={\frac {|W|}{|Q_{1}|}}={\frac {|Q_{1}|-|Q_{2}|}{|Q_{1}|}}=1-{\frac {|Q_{2}|}{|Q_{1}|}}$

卡諾定理指出，可逆循環的效率只與高溫熱源和低溫熱源的溫度有關，而與工作物質（工質）或工作路徑等其它因素無關。也就是說， $\eta _{12}$ 僅僅是溫度 $\Theta _{1}$ 和 $\Theta _{2}$ 的函數。為了方便下面的推導，不妨設：

　
: $f(\Theta _{1},\Theta _{2})=1-\eta _{12}={\frac {|Q_{2}|}{|Q_{1}|}}$ 。

另外，對於任意三個溫度 $\Theta _{1}$ 、 $\Theta _{2}$ 、 $\Theta _{3}$ 的熱源，考慮 $1\rightarrow 3\rightarrow 2$ 和 $1\rightarrow 2$ 兩個可逆過程。不妨設兩個過程中，熱機都從 1 號熱源吸收了相同的熱量 $Q_{1}$ 。另外，把兩個過程中，熱機最終釋放給 2 號熱源的熱量分別記為 $Q_{2}$ 和 $Q'_{2}$ ，把 $1\rightarrow 3$ 過程中，熱機釋放給 3 號熱源的熱量記為 $Q_{3in}$ ，把 $3\rightarrow 2$ 過程中，熱機吸收自 3 號熱源的熱量記為 $Q_{3out}$ 。為了保證兩個過程的可逆性，

* 必須有 $Q_{3in}=Q_{3out}\equiv Q_{3}$ 。
* 必須有 $Q_{2}=Q'_{2}$ 。

否則都將意味著熱機運作過程中，有熱量散失或有新的能量進入系統，這都違反了卡諾定理。

由此，容易證明：

　
: $f(\Theta _{1},\Theta _{2})={\frac {|Q_{2}|}{|Q_{1}|}}={\frac {|Q_{2}|/|Q_{3}|}{|Q_{1}|/|Q_{3}|}}={\frac {f(\Theta _{3},\Theta _{2})}{f(\Theta _{3},\Theta _{1})}}\equiv {\frac {\psi (\Theta _{2})}{\psi (\Theta _{1})}}$

（其中 $\psi (\Theta )$ 為形式可選擇的普適函數）

可以觀察到， $\psi (\Theta )=\Theta $ 是可取的一種形式。即， $f(\Theta _{1},\Theta _{2})={\frac {\Theta _{2}}{\Theta _{1}}}$ 。

由於定義式只給出了兩個溫度的比值，仍需要一個標準點。1954 年國際度量衡大會決定，取水的三相點（273.16K）作為標準點，作為熱力學溫標的定義。

通過推導過程，可以注意到：由於卡諾定理中，熱量交換做功是與測溫物質無關，所以通過上述方法取定的溫標 $\Theta $ （熱力學溫標）也與測溫物質無關。

## 與其他溫標的關係

## 參考文獻

## 參見

* 克耳文
热力学第一定律

**熱力學第一定律**（英語：First Law of Thermodynamics）是熱力學的四條基本定律之一，能量守恆定律對非孤立系統的擴展。此時能量可以以功 **W** 或熱量 **Q** 的形式傳入或傳出系統。即：

　
: $\qquad \mathrm {\Delta } E_{\rm {int}}=Q-W$

式中 $\Delta E_{\rm {int}}$ 為系統內能的變化量，若系統對外界作正功，則 $W$ 為正，反之則為負。

寫成微分形式為：

　
: $\qquad \mathrm {d} E_{\rm {int}}=\delta Q-\delta W$

## 闡述方式

1. 系統內能的變化等於其吸收的熱量減去系統對外界所作的功。
2. 系統在絕熱狀態時，功只取決於系統初始狀態和結束狀態的能量，和過程無關。
3. 孤立系統的能量永遠守恆。
4. 系統經過絕熱循環，其所做的功為零，因此第一類永動機是不可能的（即不消耗能量作功的機械）。
5. 兩個系統交互作用時，功具有唯一的數值，可以為正、負或零。

### 熱力學第一定律功率平衡方程式

　
: $\qquad {dE_{\mathrm {sys} } \over dt}=\sum _{i}{\dot {Q_{\mathrm {i} }}}+\sum _{j}{\dot {W_{\mathrm {j} }}}+\sum _{e}{\dot {m_{\mathrm {e} }}}\cdot \left(h_{\mathrm {e} }+g\cdot z_{\mathrm {e} }+{1 \over 2}c_{\mathrm {e} }^{2}\right)-\sum _{a}{\dot {m_{\mathrm {a} }}}\cdot \left(h_{\mathrm {a} }+g\cdot z_{\mathrm {a} }+{1 \over 2}c_{\mathrm {a} }^{2}\right)$

這裡：

 * $\qquad {dE_{\mathrm {sys} } \over dt}$ 系統隨時間的變化量。
* $\qquad {\dot {Q_{\mathrm {i} }}}$ 通過系統邊界的熱量。
* $\qquad {\dot {W_{\mathrm {j} }}}$ 通過系統邊界的功。
* $\qquad {\dot {m_{\mathrm {e} }}}$ 流入系統內部的質量流。
* $\qquad {\dot {m_{\mathrm {a} }}}$ 流到系統外部的質量流。
* $\qquad h$ 比焓。
* $\qquad g\cdot z$ 質量流所具有的位能。
* $\qquad {1 \over 2}c^{2}$ 質量流所具有的動能。

**特例以及簡化形式：**

* 封閉系統： $\qquad \sum _{e}{\dot {m_{\mathrm {e} }}}\cdot \left(h_{\mathrm {e} }+g\cdot z_{\mathrm {e} }+{1 \over 2}c_{\mathrm {e} }^{2}\right)-\sum _{a}{\dot {m_{\mathrm {a} }}}\cdot \left(h_{\mathrm {a} }+g\cdot z_{\mathrm {a} }+{1 \over 2}c_{\mathrm {a} }^{2}\right)=0$
* 穩定系統： $\qquad {dE_{\mathrm {sys} } \over dt}=0$
* 絕熱系統： $\qquad \sum _{i}{\dot {Q_{\mathrm {i} }}}=0$

## 注釋

## 參閱

## 參考資料

* 物理學基礎 ISBN 7-111-15715-X（課）page470
热力学第三定律

**熱力學第三定律**（the third law of thermodynamics）是熱力學四條基本定律之一，它描述的是熱力學系統的熵在溫度趨近於絕對零度時將趨於定值，而對於完整晶體而言，這個定值為零。由於這個定律是由瓦爾特・能斯特歸納並發表，因此又常被稱為**能斯特定理**或**能斯特假定**。1923 年，吉爾伯特・路易斯和梅爾・蘭德爾提出了此定律的另一種表述。

熱力學第三定律最初只是由實驗結果所歸納而出的經驗定律。但隨著統計力學的發展，這個定律得到了各種解釋。

這個定律有適用條件的限制，雖然其應用範圍不如熱力學第一、第二定律廣泛，但對很多學科有著重要意義 —— 特別是在物理化學領域。

## 定律的引出和表述

熱力學第三定律是由瓦爾特・能斯特歸納得出，因此常被稱為「能斯特定理」或「能斯特假定」。

熱力學第三定律的表述一般有三種：

1. 能斯特定理：系統的熵在等溫過程中的改變隨絕對溫度趨於 0。這個等溫過程可以由某個參數改變引起，也可以由相變或化學反應引起。
2. 系統的熵隨絕對溫度趨於 0。
3. 不可能通過有限的步驟使物體溫度降低到絕對零度。

## 定律的數學表述

觀察一個內部處於熱力學平衡的封閉系統。由於系統處於平衡，其內部進行的過程均可逆，因此全系統的熵的增加為零。

### 絕對零度無法達到

由熱力學第三定律可以得出，無論通過多麼理想化的過程，都不可能透過有限次數的操作將任意一個熱力學系統的溫度降到絕對零度。

³He 和⁴He 的熔化曲線在有限壓強下會延伸趨近絕對零度。在熔化曲線上各點表述的條件下，系統會處於固液相平衡。而熱力學第三定律要求在溫度為絕對零度時（如果能達到），無論物質處於何種物態，系統的熵都為定值。由此可以推出在絕對零度時，系統熔化的潛熱是零。另外，在這一結論基礎上，透過克勞修斯－克拉佩龍方程式可以得到：熔化曲線在絕對零度點的切線斜率為零。

### 熱膨脹係數

熱膨脹係數定義為 $\alpha _{V}={\frac {1}{V_{m}}}\left({\frac {\partial V_{m}}{\partial T}}\right)_{p}.$ 。

考慮馬克士威關係， $\left({\frac {\partial V_{m}}{\partial T}}\right)_{p}=-\left({\frac {\partial S_{m}}{\partial p}}\right)_{T}$

和式 (8) 取 _X_ 為 _p_ 時的情況，

可以得出 $\lim _{T\rightarrow 0}\alpha _{V}=0.$ ，即對於任何材料，當溫度趨於絕對零度時，其熱膨脹係數也會趨於零。

## 歷史

2017 年 3 月 14 日，倫敦大學學院物理學者強納森・歐本海姆（Jonathan Oppenheim）與路易斯・馬撒納斯（Lluis Masanes）發表論文首次數學證實絕對零度不可能達到原理（即熱力學第三定律），並且提出了冷卻熱力系統的速度限制。

## 參考文獻

## 參閱

* 熱力學
* 熱力學第零定律
* 熱力學第一定律
* 熱力學第二定律
* 熵
* 余熵
* 基態
* 絕熱過程
热力学第零定律

**熱力學第零定律**（英語：Zeroth Law of Thermodynamics），又稱**熱平衡定律**，是熱力學的四條基本定律之一，是一個關於互相接觸的物體於熱平衡時的描述，並為溫度提供了理論基礎。最常用的定律表述是：

換句話說，第零定律是指：在一個數學二元關係之中，熱平衡是遞移的。

## 歷史

第零定律比起其他任何定律更為基本，但直到二十世紀三十年代前一直都未有察覺到有需要把這種現象以定律的形式表達。第零定律是由英國物理學家拉爾夫・福勒於 1939 年正式提出，比熱力學第一定律和熱力學第二定律晚了 80 餘年，但是第零定律是後面幾個定律的基礎，所以叫做熱力學第零定律。

## 概要

一個熱平衡系統的宏觀物理性質（壓力、溫度、體積等）都不會隨時間而改變。一杯放在餐桌上的熱咖啡，由於咖啡正在冷卻，所以這杯咖啡與外界環境並非處於平衡狀態。當咖啡不再降溫時，它的溫度就相當於室溫，並且與外界環境處於平衡狀態。

兩個互相處於平衡狀態的系統會滿足以下條件：

1. 兩者各自處於平衡狀態；
2. 兩者在可以交換熱量的情況下，仍然保持平衡狀態。進而推廣之，如果能夠肯定兩個系統在可以交換熱量的情況下物理性質也不會發生變化時，即使不容許兩個系統交換熱量，也可以肯定互為平衡狀態。

因此，熱平衡是熱力學系統之間的一種關係。數學上，第零定律表示這是一種等價關係。（技術上，需要同時包括系統自己亦都處於熱平衡。）

## 第零定律與溫度

第零定律說明任何兩個系統的熱平衡關係都是等價的，而經常被認為可於建立一個溫度函數；更隨便的說法是可以製造溫度計。而這個問題是其中一個熱力學和統計力學哲學的題目。

在熱力學變量的空間中，溫度為定值的區域可看作一個面，其為鄰近的面提供自然的順序。於是可建立一個連續的總體溫度函數。按此定義的溫度實際上未必如攝氏溫度尺般，而是一個函數。該恆溫面的維度是熱力學變量的總數減一，例如對於有三個熱力學變量 $P$ 、 $V$ 、 $n$ 的理想氣體，其恆溫面是塊二維面。若兩個均為理想氣體的系統處於熱平衡，則：

$$
{\frac {P_{1}V_{1}}{N_{1}}}={\frac {P_{2}V_{2}}{N_{2}}}
$$

其中， $P_{i}$ 是第 $i$ 個系統的壓力， $V_{i}$ 是第 $i$ 個系統的體積， $N_{i}$ 是第 $i$ 個系統的莫耳數或原子數目。

這樣，溫度相同時 $PV/N$ 為一常數，故可引入常數 $R$ 來定義溫度 $T$ ，使得 $PV/N=RT$ 。這樣，這種系統可作為溫度計較準其他系統，此即為理想氣體溫度計。

## 參閱

## 參考文獻