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溴丁烷

**溴丁烷**是丁烷的一個氫原子被溴取代而成的化合物，化學式 C4H9Br，可以指：

* 1 - 溴丁烷
* 2 - 溴丁烷
  * (_R_)-2 - 溴丁烷
  * (_S_)-2 - 溴丁烷
* 叔丁基溴，也稱 2 - 溴 - 2 - 甲基丙烷
溴三氟甲烷

**海龍（HALON）** ，是一類鹵化烷，特別指其中有溴的鹵化烷。

## 使用

工業上海龍曾大量地被當成滅火劑使用。其作用原理與傳統的「降低溫度」、「隔絕氧氣」不同，是以化學活性打斷燃燒鍵結，以達滅火之目的。坊間常見海龍，有海龍 1301（Halon 1301，CF3Br）、海龍 1211（Halon 1211，CF2ClBr）等。以前者為例，海龍是一種非常乾淨的滅火劑，不會留下粉末、泡末，也不會有水份。因此常被配置於高精密儀器、儀表附近，如飛機、船艙、機房、捷運系統等。但是隨著地球大氣層的臭氧層空洞越來越大，海龍因為有破壞臭氧層的高度疑慮，也和其他氟氯碳化物（如冷氣機使用的冷媒）一樣，逐步遭到禁用，除了一些比較特別的環境，例如密閉的太空船中，不然已經很少使用。須要注意的是，「乾淨的」海龍對生物的害處仍有爭議。一般認為沒有「立即和直接」害處。然而，2004 年母親節前夕，發生在台北捷運華捷變電站的毒氣外洩案，就讓居民（呼吸道傷害、血液病變等）驚疑不定。在常溫、常壓下，海龍應該是穩定的（除了破壞臭氧層）。但一旦環境因子變動，最可能水解產生光氣的，依序是冷媒、海龍 1211、海龍 1301。

## 海龍的編號

海龍本身有其 4 位數或 5 位數的編號系統，第一位數是分子中碳原子的個數，其他位數依序為氟原子、氯原子及溴原子的個數。偶爾會看到五位數的其編號，第五位數為碘原子的個數，其餘未計數到的原子都是氫原子。

例如，海龍 1211 的各原子對應個數如下：

　
: C F Cl Br

　
: 1 2 1 1

因此海龍 1211 有一個碳原子、二個氟原子、一個氯原子及一個溴原子，一個碳原子可形成四個單鍵，全部都和鹵素鍵結，因此沒有氫原子，因其化學式為 CF2BrCl。海龍也可以用杜邦公司開發的 R-# 編號系統表示，此編號系統多半為 2 位數或 3 位數的系統，此時編號系統的定義就和上述的不同。例如海龍 1211 若用 R-# 編號系統表示，則為 R-12B1，12+90 為 102，依序表示有一個碳原子、沒有氫原子、二個氟原子，1B 表示有一個溴原子，剩下一個單鍵為氯原子。若用此系統，多半編號會用加 R-，但有時編號前也會加上海龍。

### 有編號的海龍列表

## 參見

* 滅火器
* 氟利昂

## 參考資料
溴三氯甲烷

**三氯溴甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CBrCl3，它是無色的揮發性液體。

## 製備和反應

三氯溴甲烷可由三氯乙酸鉀和溴在 120 °C 反應得到。

　
: $\mathrm {Cl_{3}CCO_{2}K+Br_{2}\longrightarrow CBrCl_{3}+CO_{2}+KBr} $

三氯甲烷和一氯化溴在氟三氯甲烷中的光化學反應可以得到三氯溴甲烷，副產物是四氯化碳。四氯化碳和三溴化鋁反應也會生成該化合物，副產物是二氯二溴甲烷。

它和 [1.1.1] 螺槳烷反應，可以得到 1 - 三氯甲基 - 3 - 溴雙環 [1.1.1] 戊烷。在催化下，它可以和苯乙烯反應，得到 1 - 溴 - 3,3,3 - 三氯丙基苯。

## 參考文獻
溴三碘甲烷

**溴三碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CBrI3。它可由三碘甲烷和次溴酸鈉反應製得。在四溴化碳和碘化鈉於丙酮溶劑里的反應中，它作為副產物痕量生成，反應的主產物為三溴碘甲烷（~30%）。它的生成熱（−ΔH°f，25 °C，氣相）為−58 kcal・mol−1（對比四碘化碳 −73 kcal・mol−1）。

## 參考文獻
溴丙烷

**溴丙烷**（英語：Bromopropane）可能指：

* 1 - 溴丙烷
* 2 - 溴丙烷

## 參見

* 氟丙烷
* 氯丙烷
* 碘丙烷
溴丙酮

**溴丙酮**是一種有機化合物，分子式為 CH3COCH2Br。

## 製備

由溴和丙酮在催化量的酸下反應生成。

## 用途及歷史

此物質最早在 19 世紀被 N. Sokolowsky 發現。

它在第一次世界大戰中被用作一種刺激劑，英國代號 BA，德國代號 B 物質（B-stoff）或者白十字毒劑。由於它的毒性，現已不作為控暴劑使用。

## 參考文獻
溴乙烯

**溴乙烯**是一種簡單的乙烯基鹵化物。它是無色液體。它是由二溴乙烷製成的。它主要用作共聚單體，以賦予丙烯酸酯聚合物阻燃劑性能。

## 反應

它與鎂反應，生成格氏試劑。

## 安全問題

乙烯基溴被國際癌症研究機構列為 2A 類致癌物（對人類很可能有致癌性）。

## 參見

* 氯乙烯
* 溴乙烷

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0597
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0657. NIOSH.
* MSDS at Oxford University
* MSDS at mathesontrigas.com
* Vinyl bromide at IRIS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Vinyl bromide at osha.gov （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* IARC Summary & Evaluation of vinyl bromide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Report on Carcinogens Background Document for Vinyl Bromide
* Synthesis of vinyl bromides （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Kinetics of Pyrolysis of Vinyl Bromide
* UV absorption spectra （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* UV Spectrum and Cross Sections （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 1H NMR spectrum
溴乙烷

**溴乙烷**（化學式：C2H5Br）又名**乙基溴**，是一種鹵代烴，縮寫為 **EtBr**。這種易揮發的化合物帶有跟醚相似的氣味。

## 合成

與其他溴代烷類似，EtBr 可由在乙烯中加入溴化氫來製備：

　
: H2C=CH2 + HBr → H3C-CH2Br

乙基溴並不昂貴，因此很少會於實驗室中製備。合宜的實驗室合成包括三溴化磷或亞硫醯溴作用於乙醇。當用溴化氫或氫溴酸來處理乙醇時，會生成 EtBr，副產物是乙醚。

## 化學性質

溴乙烷可以在熱的氫氧化鈉水溶液中發生水解：
EtBr + NaOH $\to $ EtOH + NaBr

溴乙烷還可以在熱的氫氧化鈉醇溶液中發生消去：
EtBr + NaOH $\to $ CH2=CH2 + NaBr + H2O

## 用途

在有機合成中，EtBr 是假想乙基碳正離子（Et+）的合成子。例如可將由羧酸鹽轉化為乙酯，碳負離子至乙基衍生物，硫脲至乙基異硫脲鹽， 及胺至乙基胺。

即使此液體存在於室溫，仍然很易揮發。EtBr 常用作製備強鹼性的格林尼亞試劑，如 EtMgBr 可使炔失去質子： 

　
: EtBr + Mg → EtMgBr

　
: RC≡CH + EtMgBr → RC≡CMgBr + EtH

此應用已被有機鋰試劑廣泛取代。

## 安全

鹵代烴通常是帶有潛在危險的烷基化劑，溴化物較氯化物烷基化能力更強，因此應儘量避免接觸 EtBr。EtBr 被美國加州列入致癌物質及一種生殖上的毒素。

## 參考資料及注釋

* Makosza, M.; Jonczyk, A. _Phase-Transfer Alkylation of Nitriles: 2-Phenylbutyronitrile_

## 外部連結

* 國際化學安全名片 1378 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 局部化學危險指南 ---NIOSH （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* IARC 專題論文：溴乙烷
溴乙那班

**溴乙那班**（英語：Surinabant；開發代號：**SR147778**），也譯作**舒立納班**或**速利那班**，是一種大麻素受體 1 拮抗劑，由賽諾菲開發。它正在被研究作為尼古丁成癮的潛在治療方法，以幫助戒菸。它也可能被開發為一種有助於減肥的厭食藥物，但是市場上已經有幾種大麻素受體 1 拮抗劑或反向激動劑或為了該應用而正在開發這的藥物，因此溴乙那班目前主要被開發為一種抗吸菸藥物，可能應用於治療其他成癮性疾病，如酗酒。該藥物也有其他潛在的應用，例如治療注意力不足過動症。

在 2012 年對戒菸進行了劑量範圍研究；它沒有提高成功率，但減少了體重的增加。在 20 毫克和 60 毫克時觀察到四氫大麻酚對心率的抑制作用，但在 5 毫克時沒有。

## 參見

* 大麻素受體拮抗劑
* O-1269

## 參考資料
溴乙酰溴

**溴乙醯溴**是溴乙酸的醯溴，化學式 CH2BrCOBr。

## 製備

溴乙醯溴可以由乙酸和溴在 140 °C 和紅磷存在下反應而成。

## 性質

溴乙醯溴是一種極易燃的無色液體，有刺激性氣味，在水中水解。

## 用處

溴乙醯溴用作生產其它化合物的中間體（特別是用於區域選擇性合成雜環化合物），這些化合物可用於農藥、染料和藥物等領域。

## 參考資料
溴乙酸

**溴乙酸**，化學式為 CH2BrCO2H，無色固體，是一個相對較強的烷基化試劑。溴乙酸及其酯是廣泛運用的有機合成底物，例如在藥物化學方面。

溴化氫的折射率為 1.4804 (50 °C, D).

## 製備

通過乙酸發生溴化製備。

　
: ${\rm {CH_{3}CO_{2}H+Br_{2}\rightarrow CH_{2}BrCO_{2}H+HBr\,}}$

## 參見

* 乙酸
* 氯乙酸
* 溴乙酸乙酯

## 參考資料
溴乙酸乙酯

**溴乙酸乙酯**是一種有機化合物，化學式為 CH2BrCO2C2H5。它可由乙酸為原料合成。它是一種催淚劑，具有果味和刺激性氣味。它是毒性很高的烷基化試劑。吸入、吞咽或與皮膚接觸可能致命。

## 合成

乙酸和溴在紅磷的存在下進行溴代反應，製得溴乙酸。溴乙酸和乙醇進行酯化反應，得到溴乙酸乙酯。

## 參考文獻

## 拓展連結

* Environmental Health & Safety dept, Northeastern University
溴乙酸甲酯

**溴乙酸甲酯**是一種有機化合物，化學式為 C3H5BrO2。它可由溴乙酸和甲醇的酯化反應製得。它和三苯基膦反應，可以得到甲氧羰甲基三苯基溴化鏻。

## 參考文獻
溴二氟甲烷

**溴二氟甲烷**，別名**哈龍 1201**、**FC-22B1**，是一種三鹵甲烷氣體。

它可由氫氣與二溴二氟甲烷在 400 至 600°C 下反應來製備。

其臨界點的數據為：Tc = 138.83 °C (411.98 K); pc = 5.2 MPa (51.32 bar); Vc = 0.275 dm3.mol-1。

溴二氟甲烷曾用作製冷劑與滅火劑。它屬於第一類臭氧層消耗物質（ODS），臭氧破壞潛勢（ODP）為 0.74，於 2000 年被蒙特婁議定書所禁止。

## 參考文獻

## 外部連結

* Ogata T, Kuwano S, Oe S. Microwave Spectrum, Nuclear Quadrupole Coupling Constants, and Structure of Bromodifluoromethane. J Mol Spectrosc. September 1997, **185** (1): 147–52. PMID 9344805. doi:10.1006/jmsp.1997.7381.
* Cox R.A., Simmons R.F. The kinetics of the gas-phase thermal decomposition of bromodifluoromethane. J. Chem. Soc. B. 1971: 1625–31 [2011-12-25]. doi:10.1039/J29710001625. （原始內容存檔於 2007-09-30）.
* Plyler E.K., Acquista N. Infrared Absorption Spectra of Five Halomethanes (PDF). Journal of Research of the National Bureau of Standards. January 1952, **48** (1): 92–7. Research Paper 2290. （原始內容 (PDF) 存檔於 2006 年 10 月 6 日）.
溴二氟碘甲烷

**二氟溴碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CF2BrI。它可由三氟甲基三氟環氧乙烷和一溴化碘在鎳催化下反應得到，產率 13%。它和一氧化氮反應，可以得到暗藍色的亞硝基二氟溴甲烷。

## 參考文獻
溴二氯氟甲烷

**氟二氯溴甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CBrCl2F。它可由氟二氯甲烷在 475 °C 溴化得到，或通過氟二氯乙酸銀和溴反應，或氟氯溴乙酸銀和氯氣反應得到。

　
: CCl2FCOOAg + Br2 → CBrCl2F + CO2 + AgBr

　
: CBrClFCOOAg + Cl2 → CBrCl2F + CO2 + AgCl

## 參考文獻
溴二氯甲烷

**溴二氯甲烷**是一種三鹵甲烷，具有分子式：CHBrCl2.

該化合物曾經用於阻燃劑，脂肪和蠟的溶劑。現在只用於有機化學中間體或試劑。

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0393
* Bromodichloromethane at The Carcinogenic Potency Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Toxicological Profile at ATSDR （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Bromodichloromethane MSDS
溴二碘化铯

**溴二碘化銫**是一種無機化合物，化學式為 CsBrI2，與 CsI3 同構。它可由溴化銫和碘反應製得，反應可以在水 - 乙醇混合溶劑中的進行。它在 49 °C 分解，熱分解失重 53.7%（理論值 54.4%）。

## 參考文獻
溴二碘甲烷

**溴二碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CHBrI2。它可由三碘甲烷和溴在四氯化碳中於 0 °C 反應得到，產率 52%。它和五氯化銻反應，可以得到氯溴碘甲烷。它在苄基三乙基氯化銨的存在下於氫氧化鈉的濃溶液中可以形成溴碘卡賓，和烯烴反應形成三元環。

## 參考文獻
溴五氟苯

**五氟溴苯**是一具分子式 C6F5Br 之有機氟化合物。 其在常溫常壓下為一可製備五氟苯基化合物的無色液體。 這些五氟苯基化合物合成方式通常由將**五氟溴苯**轉換為五氟苯基鋰 (實驗式：C6F5Li) 或是五氟苯基的對應格氏試劑。 下方即為以五氟苯基的對應格氏試劑合成三 (五氟苯基) 硼烷的化學反應式: ${\ce {3C6F5MgBr + BCl3 -> (C6F5)3B +3MgBrCl}}$

其他**五氟溴苯**的衍生物包括 LiB (C6F5)4、[CuC6F5]4, 和 Ni (C6F5)2(dioxane)2。

## 參考資料
溴代丁烷

**溴丁烷**是丁烷的一個氫原子被溴取代而成的化合物，化學式 C4H9Br，可以指：

* 1 - 溴丁烷
* 2 - 溴丁烷
  * (_R_)-2 - 溴丁烷
  * (_S_)-2 - 溴丁烷
* 叔丁基溴，也稱 2 - 溴 - 2 - 甲基丙烷
溴代三氟甲烷

**三氟溴甲烷**（別名：**溴代三氟甲烷**、**哈龍** 1301、**BTM**）是一種氯氟烴，化學式為 CBrF3。因為其密度高於空氣，且不助燃，因此常被用作氣體滅火劑。

## 物理性質

## 用途和歷史

三氟溴甲烷在 20 世紀 60 年代開始作為一種氣體滅火劑使用，現今被廣泛應用航空、鐵路、通訊、供電等領域。

由於包括三氟溴甲烷在在內的氯氟碳化合物對臭氧層有嚴重破壞的作用，1987 年 9 月多國於加拿大蒙特婁簽署了《蒙特婁議定書》，分階段限制氯氟碳化合物的使用。由 1996 年 1 月 1 日起，氯氟碳化合物正式被禁止生產。

香港政府於 1989 年制定的保護臭氧層條例將三氟溴甲烷列入「受管制物質」。

中國大陸於 1991 年 6 月加入《蒙特婁議定書》，於 1996 年頒布實施《中國消防行業哈龍整體淘汰計劃》，承諾在 2010 年之前停止生產三氟溴甲烷滅火劑（哈龍 1301）。

## 替代品

由於七氟丙烷不含有氯或溴，不會對大氣臭氧層發生破壞作用，因此被採用替換三氟溴甲烷作為滅火劑原料。

## 參見

* 鹵代烷
* 氯氟烴
* 氣體滅火
* 七氟丙烷

## 參考文獻
溴代三氯甲烷

**海龍（HALON）** ，是一類鹵化烷，特別指其中有溴的鹵化烷。

## 使用

工業上海龍曾大量地被當成滅火劑使用。其作用原理與傳統的「降低溫度」、「隔絕氧氣」不同，是以化學活性打斷燃燒鍵結，以達滅火之目的。坊間常見海龍，有海龍 1301（Halon 1301，CF3Br）、海龍 1211（Halon 1211，CF2ClBr）等。以前者為例，海龍是一種非常乾淨的滅火劑，不會留下粉末、泡末，也不會有水份。因此常被配置於高精密儀器、儀表附近，如飛機、船艙、機房、捷運系統等。但是隨著地球大氣層的臭氧層空洞越來越大，海龍因為有破壞臭氧層的高度疑慮，也和其他氟氯碳化物（如冷氣機使用的冷媒）一樣，逐步遭到禁用，除了一些比較特別的環境，例如密閉的太空船中，不然已經很少使用。須要注意的是，「乾淨的」海龍對生物的害處仍有爭議。一般認為沒有「立即和直接」害處。然而，2004 年母親節前夕，發生在台北捷運華捷變電站的毒氣外洩案，就讓居民（呼吸道傷害、血液病變等）驚疑不定。在常溫、常壓下，海龍應該是穩定的（除了破壞臭氧層）。但一旦環境因子變動，最可能水解產生光氣的，依序是冷媒、海龍 1211、海龍 1301。

## 海龍的編號

海龍本身有其 4 位數或 5 位數的編號系統，第一位數是分子中碳原子的個數，其他位數依序為氟原子、氯原子及溴原子的個數。偶爾會看到五位數的其編號，第五位數為碘原子的個數，其餘未計數到的原子都是氫原子。

例如，海龍 1211 的各原子對應個數如下：

　
: C F Cl Br

　
: 1 2 1 1

因此海龍 1211 有一個碳原子、二個氟原子、一個氯原子及一個溴原子，一個碳原子可形成四個單鍵，全部都和鹵素鍵結，因此沒有氫原子，因其化學式為 CF2BrCl。海龍也可以用杜邦公司開發的 R-# 編號系統表示，此編號系統多半為 2 位數或 3 位數的系統，此時編號系統的定義就和上述的不同。例如海龍 1211 若用 R-# 編號系統表示，則為 R-12B1，12+90 為 102，依序表示有一個碳原子、沒有氫原子、二個氟原子，1B 表示有一個溴原子，剩下一個單鍵為氯原子。若用此系統，多半編號會用加 R-，但有時編號前也會加上海龍。

### 有編號的海龍列表

## 參見

* 滅火器
* 氟利昂

## 參考資料
溴代乙醛缩二乙醇

**溴代乙醛縮二乙醇**，結構式 BrCH2CH(OC2H5)2。

## 性質

有強烈氣味液體，具催淚性。與水混溶，溶於乙醇、乙醚。

## 製備

由溴乙醛在乾燥溴化氫作用下與乙醇反應得到。反應後用氨中和多餘的溴化氫，並經減壓分餾，得到溴代乙醛縮二乙醇成品。

　
: $\mathrm {\ BrCH_{2}CHO+2C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {HBr}}\ BrCH_{2}CH(OC_{2}H_{5})_{2}+H_{2}O} $

## 用途

用於生產藥物撲爾敏。

## 參考資料
溴代叔丁烷

**叔丁基溴**是一種有機化合物，化學式為 C4H9Br。它在 210°C 變為溴代異丁烷。

## 製備

叔丁基溴可以由叔丁醇和氫溴酸反應製得。在該反應中加入溴化鉀，可以增加 Br−的濃度，並起到鹽析作用。

## 參考文獻
溴代烃

**鹵烷**（英語：haloalkanes 或 alkyl halides），又稱**鹵代烷**或**鹵代烷烴**，是指烷烴分子中的一個或多個氫原子被鹵素原子（氟、氯、溴、碘）取代的有機化合物，屬於鹵烴。

## 簡介

天然存在的鹵烴種類不多，大多數鹵烴屬於合成產物。鹵烴一般用 RX 表示（X=F、Cl、Br、I），鹵原子是鹵烴的官能基。鹵烴容易發生碳鹵鍵異裂、鹵素被取代的反應。可以作為滅火劑、製冷劑、氣霧劑、乾洗劑、溶劑等，用途廣泛。某些鹵烷如氟氯碳化合物（氟利昂）也是大氣污染的主要來源之一， 能導致臭氧層的破壞，增加地表面的紫外線輻射強度。

## 分類

從結構的角度來看，鹵烷可以分成一級鹵烷、二級鹵烷、三級鹵烷。一個連有鹵素的碳原子與幾個碳原子直接相連（又叫一級碳、二級碳、三級碳），就是幾級鹵烷。例如，氯乙烷（CH3CH2Cl）是一級鹵烷。
從官能基的種類來看，鹵烷可以分成氟代烷、氯代烷、溴代烷、碘代烷。它們的分子中有對應的碳鹵鍵。當然，有的分子中含有多種碳鹵鍵。常常使用以下名稱：氯氟烴（ClFCs）、氫氯氟烴（HClFCs）、氫氟烴（HFCs）。這些名稱常用於對鹵烷的環境影響問題的探討中。

## 名稱

### IUPAC 命名法（系統命名法）

將鹵素原子視為官能基而作為前綴，並標明其位置。例如，C2H5Br 稱為溴乙烷（也可稱 1 - 溴乙烷），CCl4 稱為四氯甲烷（又名四氯化碳）。

### 俗名

許多鹵烷常用俗名命名，如三鹵甲烷通稱鹵仿，它們已經被 IUPAC 認可。例如，CHCl3 稱為氯仿（三氯甲烷俗稱哥羅芳）。同時，又可以把烷基當作取代基，鹵原子當作主體來命名，如甲基溴，三級丁基氯等。

為了不引起歧義，本文均使用系統命名法。

## 製備

鹵烴可由烴類和鹵素或含鹵化合物反應得到。醇和一些含鹵化合物反應也能得到鹵烴。如：

## 反應

鹵烷具有極性，很容易與親核試劑反應。其原因是鹵烷分子中，鹵素原子由於電負度較大，帶有部分負電荷，而與鹵素相連的碳原子帶有部分正電荷，導致其具有親電性。

### 取代反應

鹵烷的取代反應通常是鹵素成為離子離去，並生成鹵化物。鹵烷的烴基部分形成碳正離子（R+），並與進攻試劑反應。一個很典型的例子是水解反應，通常使用氫氧化鈉作為反應物。來自 NaOH (aq) 的 OH-帶一個負電荷，是親核試劑。於是，具有孤對電子的氫氧根與碳成鍵，而碳鹵鍵發生異裂生成鹵素負離子，得到的產物為醇和鹵化鈉。假如所用親核試劑為氨，可以得到胺。用一級胺或二級胺也分別可以得到二級胺和三級胺。

氯代烷和溴代烷和碘化物（通常用碘化鈉）的反應（即芬克爾斯坦反應）生成的碘代烷反應性很好。

鹵烷也可以與許多負離子反應（如 CN-、SCN-、N3-），鹵原子分別被這些基團所取代。這些反應在合成中很有用，且成本較低。例如，生成的腈可以被水解為羧酸。而若想得到胺類，可以通過以下反應：

* 用氫化鋁鋰將腈還原為（伯）胺類化合物；
* 疊氮化合物與氫化鋁鋰或與膦反應（施陶丁格反應）；
* Gabriel 合成（用苯鄰二甲醯亞胺鉀鹽與鹵烷反應後水解得到）和德爾賓反應（用烏洛托品與鹵烷反應後水解得到）。

鹵烷與鹼反應，可以得到包括醇、胺、硫醇和硫醚等的一系列化合物。也可以與格氏試劑反應，得到鎂鹽，並增長碳鏈。

## 應用

鹵烷在有機合成中被廣泛地用於形成碳正離子，在合成中起重大作用。

短鏈鹵烷（如二氯甲烷、三氯甲烷）常在工業上被用作非水溶劑。然而，由於其巨大的毒性和對環境的危害，鹵烷的使用受到限制較大。

因為氯氟烴相對毒性較小且蒸發熱大，故常被用作製冷劑和推進劑。1985 年聯合國有關臭氧層保護的國際公約（保護臭氧層維也納公約）簽訂後，氯氟烴的使用也受限制，取而代之的是氫氟烴的應用。

## 危害

作為一類烷基化試劑，鹵烷都是潛在的致癌物。這一大類化合物中反應性更強的成員通常會帶來更大的風險，例如四氯甲烷。

## 參見

* 烷烴
* 氯氟化碳

## 引用
溴价

**溴價**（或叫做**溴值**）是衡量油品中不飽和烴含量的一個指標。100 克樣品所消耗的溴的克數稱為溴價，而 100 克樣品所消耗的溴的毫克數則稱為**溴指數**。溴價或者溴指數越高，則說明樣品中不飽和烴含量越高。在油品生產中，這個數值作為衡量油品安定性的重要指標。而在一些化工生產中（例如長鏈烷基化反應），它也可以被用來粗略估計產品的轉化率。

## 原理

將不飽和烴注入到含有溴的溶液中，不飽和烴和溴會發生加成反應：

## 測量方法

### 滴定法

在酸性溶液中加入過量的溴化鉀 - 溴酸鉀溶液，Br2 與一定量的不飽和烴發生加成反應。然後加入碘化鉀溶液，與過量的溴反應，析出碘。最後用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈無色。這種方法還需要再做一個沒有加入不飽和烴的空白試驗。

可以根據以下公式計算出溴價：

$$
BV={\frac {(V_{1}-V_{2})\times N\times 0.08}{V}}\times 100
$$

其中：

* BV 是溴價 (g/100ml)
* V1—— 空白試驗中所耗用的硫代硫酸鈉標準溶液的體積，ml
* V2—— 滴定樣品時所耗用的硫代硫酸鈉標準溶液的體積，ml
* N—— 硫代硫酸鈉標準溶液的當量濃度
* V—— 加入樣品的體積，ml
* 0.08—— 溴的毫克當量，g

### 電量法

電量法是將樣品注入到配製好的含有溴的電解液中，樣品中的不飽和烴和溴發生加成反應。消耗掉的溴由電解陽極發生的氧化反應進行補充。實驗通過測量消耗的電量，根據法拉第電解定律可以計算出溴價或溴指數。

電解液的配製根據測定溴價或溴指數的不同而不同，但是都是使用溴化鋰溶液、乙醇、苯和冰醋酸配製而成的，只是配比不大相同。

電量法測定溴價一般需要使用庫倫滴定儀，或者也可以使用專門的溴價儀進行測定。

電量法測定溴價或溴指數的計算公式為：

$$
BV={\frac {Q\times 0.0828}{V\cdot d}}
$$

$$
BI={\frac {Q\times 82.8}{V\cdot d}}
$$

其中：

* BV—— 溴價
* BI—— 溴指數
* Q—— 分析時所消耗的電量，毫庫侖
* V—— 注入樣品的體積，微升
* d—— 樣品的密度，g/ml
* 0.0828 和 82.8—— 常數

## 參考文獻

1. _化工商品檢驗方法，化學工業出版社，1993 年 ISBN 7-5025-0195-9_
2. _楊翠定等，石油化工分析方法（RIPP 試驗方法），科學出版社，1990 年 ISBN 7-03-001894-X_
溴仿

**溴仿**（英語：Bromoform）是鹵仿的一種，化學式為 CHBr3，室溫下為暗黃色的液體，有和氯仿類似的甜氣味。它有限可溶於水，容易蒸發。折射率 1.595（20°C、D），與乙醇、苯、氯仿、醚、石油醚、丙酮混溶，與水以 1/800 的比例溶解，少量自然存在於海洋植物中，進入環境中的溴仿大多是用氯氣給水殺菌時的副產物。

溴仿可通過丙酮和次溴酸鈉（溴與鹼反應得到）發生鹵仿反應、電解溴化鉀的乙醇溶液或氯仿與溴化鋁反應製取。

溴仿可作溶劑、選礦劑、鎮靜劑、阻燃劑、實驗室試劑等。

## 參見

* 鹵代烷 - 鹵代甲烷
* 溴甲烷 - 二溴甲烷 - 四溴化碳
* 鹵仿：氟仿 - 氯仿 - 溴仿 - 碘仿

## 參考資料

* Betterton E. A., Arnold R. G., Kuhler R. J., Santo G. A. (June 2005). "Reductive dehalogenation of bromoform in aqueous solution". _Environ Health Perspect_. **103**: 89–91 (3). doi:10.2307/3432487. PMID 8565919（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. Retrieved on 2007-07-03. PDF
* U.S. Department of Health and Human Services. Toxicological Profile for Bromoform and Dibromochloromethane [1]. August 2005.

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0108
* MSDS（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）— 牛津大學
溴化

**鹵化**（Halogenation）是一種化工單元過程，指的是將有機化合物分子中引入鹵素原子，最常用的是向烴分子中引入鹵素原子，形成「鹵烴」，由於鹵烴相當活潑，很容易被其他原子或「基」置換，因此常用於有機合成製造中間體的過程。**鹵化**也可以指無機化合物（例如金屬）引入鹵素原子的過程。

鹵化的途徑和化學劑量和其化學結構的特性、有機化合物的官能基或鹵化的鹵族元素都有關係。鹵素是氟、氯、溴、碘、砈五種元素的總稱，因此鹵化也分為氟化、氯化、溴化和碘化。碘比氯和溴要貴上很多，因而化工生產中最常用的是氯化法和溴化法。常用的氯化劑是氯氣或氯化氫。因為氟氣氧化性太強，通常會將反應物直接氧化分解，因而氟化一般用相應的氟化劑。

鹵化的例子有乙炔被氯化氫氯化，可以生成氯乙烯，成為製造塑膠聚氯乙烯的原料；苯被氯化生成六氯苯等。

脫鹵反應（Dehalogenation）是鹵化的逆反應，就是從分子中移除鹵族元素，最常見的是脫鹵化氫反應。

## 有機化合物的鹵化：各種類的反應

有機化合物鹵化有很多反應途徑，包括自由基鹵化、酮基鹵化、親電子鹵化和鹵化加成反應。

### 自由基鹵化

典型的飽和碳氫化合物（烷、環烷）透過自由基鹵化，藉由鹵族元素取代氫原子。鹵化烷類在區域化學上常常被決定於相對可使用較弱的 C-H 鍵結。這反應傾向二級和三級碳的位置，因愈穩定的結構愈會導致自由基和躍遷能階產生反應。自由基鹵化被使用在工業製造甲烷氯化物。

　
: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

### 烯、炔的加成鹵化

不飽和化合物，特別是烯和炔，行**加成**鹵化：

　
: RCH=CHR'（烯）+ X2（鹵素）→ RCHX-CHXR'

　
: RC≡CR（炔）+ 2X2（鹵素） → RCHX-CHXR'

烯類的加成鹵化會產生中間產物鹵離子。特別地，這個中間產物可以把它分離出來。

　
:

### 芳香化合物的鹵化

芳香化合物的鹵化是親電子的鹵化反應：

　
: RC6H5 + X2 → HX + RC6H4X

此鹵化機制受鹵族元素的影響，氟和氯比較有親電的特性以及為比較強的鹵化劑，溴跟氟和氯比起來是比較弱的鹵化劑，但碘是它們當中反應最弱的。此脫氫鹵化的機制遵循反轉趨勢：碘是最容易從有機物中移除而有機氟化物則有最高穩定度。

### 其他鹵化方法

* 漢斯狄克反應：從羧酸中提出短鍊鹵化物，其第一個會產生銀鹽，其之後會和鹵族元素氧化：

　
: : RCO2Ag + Br2 → RBr + CO2 + AgBr

* 桑德邁爾反應：從芳香鹵化物重氮鹽中得到，此化合物是從苯胺中得到。
* 赫爾－烏爾哈－澤林斯基反應：羧酸中的 α 上碳進行鹵化。

## 有機化合物的鹵化：依鹵族元素歸類

### 氟化

氟和飽和或不飽和的有機化合物反應，反應快速，容易爆炸。此反應需要在專業環境下進行。實際應用中，有機化合物常用電化學進行鹵化。最近發現可用氟化氫在陰極當作氟的來源，這方法叫作電化學氟化（ECF）。除了用電化學產生氟，還有各種氟化試劑的應用像是二氟化氙和氟化鈷。

### 氯化

氯化會產生放熱反應。所有的飽和或不飽和化合物會和氯直接產生反應。此組成常需要紫外光幫忙裂解氯原子。氯化在工業上常用來製造 1,2 - 二氯乙烷（PVC）還有當作溶劑的乙烷。另一種是用氯化氫和氧結合進行氧氯化，此效果必直接氯化（利用 Cl2）來的好。

#### 氧氯化

氧氯化是混合氯化氫和氧（O2）讓碳氫化合物氯化，這個方法工業上很愛用因為氯化氫比氯便宜。烯是最常用的反應物：

　
: CH2=CH2 + 2 HCl + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O

此反應一開始由氯化銅（CuCl2 ，一種從 1,2 - 二氯乙烷產生的催化劑），有時候氯化銅會在二氧化矽中做為助催化劑幫助產生氯化鉀、氯化鑭或氯化鋁。除了二氧化矽，也可以用礬土、矽藻土或浮石作為輔助反應。因為這些反應會放出高能量（238 kJ/mol） ，催化溫度上得受到控制以免熱烈解。催化對於碳氫化合物的雙鍵氯化扮演很重要的角色，因為氯化銅是其中提供氯原子雙鍵的化合物之一。反應式如下：

　
: CH2=CH2 + 2 CuCl2 → 2 CuCl + ClH2C-CH2Cl

氯化銅依序會由氯化亞銅和氧反應再來和氯化氫反應而產生：

　
: : ½ O2 + 2 CuCl → CuOCuCl2

　
: 2 HCl + CuOCuCl2 → 2 CuCl2 + H2O

氧氯化在製造 1,2 - 二氯乙烷方面是很重要的，之後可以做出氯乙烯，其反應式如下：

　
: ClCH2CH2Cl → CH2=CHCl + HCl

　
: 2 HCl + CH2=CH2 + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O

氯化氫由以上步驟循環反應進行氧氯化，反應物會自己產生也是工業上愛用氧氯化而不是氯化的原因。

### 溴化

溴化比氯化還具有選擇性因為反應放出的能量比較少，一般的溴化是加成 Br2 到烯類上面，自然界中比較常有飽和碳氫化合物和芳香化合物的溴化，形成有機溴化化合物。常用的催化劑是溴過氧化物酶，其是利用溴和氧的結合形成氧化劑。

在三氯乙烯中進行有機合成製造麻醉劑氟烷即為溴化的一個例子：

　
:

有機溴化合物是自然界中最常見的鹵化化合物，它的形成是透過溴過氧化物酶進行催化。海洋被估計每年會釋放 1-2 百萬噸的溴仿和 56,000 噸的溴甲烷。

### 碘化

碘是反應最弱的鹵化物，最難和大部分的有機化合物反應。碘與烯類加成是用一種分析的方法叫作碘質，它是用來測量脂肪的不飽和程度的一種方法。碘仿反應包刮會降解甲基酮。

## 無機化學

除了氬、氖、氦以外的元素都會直接和氟反應形成氟化物。氯的選擇性較強，但仍可以和大部分的金屬元素和較重的非金屬元素反應。按照趨勢，溴的活性較弱，而碘的活性最弱。可能的反應像金的氯化產生氯化金。在工業上金屬直接氯化較不重要，因為比較容易金屬氧化物和鹵化氫反應來進行鹵化。像三氯化磷和一氯化硫的生產，是較大規模直接進行無機化合物鹵化的例子。

## 另見

* 鹵烷
* 芳香鹵化物
* 自由基鹵化
* 鹵代酮
* 親電取代反應
* 有機鹵化物

## 參考文獻
溴化乙錠

**溴化乙錠**（縮寫 EB）是一種核酸染料，常在瓊脂糖凝膠電泳中用於核酸染色。在紫外光的照射下，未與核酸結合的溴化乙錠可被激發出橙紅色螢光，在與 DNA 或雙股 RNA 結合時，螢光強度會增強 20 倍，使得核酸電泳後的膠片可以辨識核酸的相對位置。在核酸分子中，EB 分子插入到兩層鹼基對之間。
在實驗操作中，在使用 EB 時分為兩種染色方式：內染及外染。內染即為在製作電泳膠體時就加入 EB，使 DNA 在電泳時就被充分染色。外染則是在電泳跑完後才將膠體浸入 EB 染色。

## 毒性

溴化乙錠分子結構扁平，同時分子中還含有季銨陽離子結構，使得溴化乙錠能插入 DNA 鹼基對之間並使相鄰鹼基對間距離增大，從而引起 DNA 框架結構的變動，並致使三聯密碼轉錄和翻譯時發生較多遺傳訊息的改變，最終誘發移碼突變。故溴化乙錠是一種強的誘變劑，可致癌或致畸。

大學生物實驗經常會使用此染料，操作時必須要佩戴手套並且儘可能的避免任何接觸。

含有溴化乙錠的廢液應當經過處理才能排放，否則會對生物體造成不可逆的傷害。

溴化乙錠有更安全，但也更昂貴的替代品（如 SYBR Green I）。

## 參考文獻

## 外部連結
溴化亚汞

**溴化亞汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg2Br2。它是白色晶體，加熱時顏色變黃，在紫外燈下顯鮭魚色。它在聲光學設備中有所應用。

亞汞的溴化物可以存在於一種名為 kuzminite（Hg2(Br,Cl)2）的礦中。

## 製備

溴化亞汞由溴和汞的化合物反應得到，或者利用溴化鈉和硝酸亞汞的反應得到。它可以歧化為汞和溴化汞。

## 結構

亞汞化合物包含直線型的 X-Hg-Hg-X 單元，Hg2Br2 中 Hg-Hg 鍵長 249 pm 為（Hg-Hg 金屬鍵為 300 pm），Hg-Br 鍵長為 271 pm。每個 Hg 原子居於八面體，四個 Br 原子距離 332 pm。該化合物有時候會寫作離子形式 Hg2+ 
22Br− 
，但它是一種分子化合物。

## 參考文獻
溴化亚砜

**溴化亞碸**是一種無機化合物，化學式 SOBr2。 比起對應的氯化物 氯化亞碸，溴化亞碸更不穩定及更少用。 它可以由氫溴酸和氯化亞碸反應而成，使氫溴酸變成較弱的鹽酸。

　
: SOCl2 + 2 HBr → SOBr2 + 2 HCl

亞硫醯溴將醇轉化為溴代烴，可用於某些 α，β- 不飽和羰基化合物的溴化。

## 安全

SOBr2 在空氣中水解，形成有毒氣體二氧化硫和氫溴酸。

　
: SOBr2 + H2O → SO2 + 2 HBr

## 參考資料

Mundy, B. P. Thionyl Bromide. Paquette, E. (編). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. 2004. doi:10.1002/047084289X.rt098.
溴化亚金

**溴化亞金**是一種無機化合物，化學式為 AuBr。它可由三溴化金在一定的溫度和壓力下分解得到。它有兩種結構，一種（I-AuBr）和氯化亞金同構，有體心四方晶胞，晶胞參數為 a=6.734A，c=8.674A，空間群為 I41/amd。另一種和碘化亞金同構，為原始的四方晶胞，a=4.296A，c=12.146A，其空間群為 P42/ncm。這兩種結構的單晶都可以通過化學氣相轉移製得。少量的 Al、Ga 和 Fe 可用作 I-AuBr 轉移過程的催化劑。

## 參考文獻

## 拓展連結

* Gold bromide on webelements
溴化亚铁

**溴化亞鐵**，化學式 FeBr2，棕黃色潮解固體，可溶於水。在室溫下從水溶液中結晶出淡綠色的六水合物。溫度升高時，也可結晶出四水合物和二水合物。400 °C 時，在溴化氫氣流中加熱含水的溴化亞鐵，可以得到無水鹽。

## 結構

FeBr2 為碘化鎘型層狀晶格結構，Br−成緊密堆積的層，Fe2+ 填充在八面體空隙中。

同族的碘形成的碘化亞鐵也採取這種結構，但在另外兩個鹵化亞鐵中，氯化亞鐵為氯化鎘型結構，氟化亞鐵則為金紅石型結構。

無水溴化亞鐵可溶於乙醚、乙醇和乙腈中，表明該化合物具有一定的共價性。

## 製備

溴化亞鐵可以通過鐵與溴化鐵反應製得：

　
: ${\rm {2FeBr_{3}+Fe\rightarrow 3FeBr_{2}\,}}$

此外，赤熱的鐵與溴或溴化氫反應也可以生成溴化亞鐵。高溫時溴化鐵會分解為溴化亞鐵。

## 參見

* 碘化亞鐵 - 氯化亞鐵 - 氟化亞鐵
* 溴化鐵

## 參考資料
溴化亚铊

**溴化亞鉈**是一種無機化合物，由鉈和溴組成，化學式 TlBr。它可以用來探測 X 射線，伽馬射線和藍光。

它是一種半導體，能隙為 2.68 eV。

它在室溫的晶繫結構是 CsCl 結構，但在冷卻時會變成 TlI 的結構。過渡溫度還可能會受到雜質的影響。 在 LiF、NaCl 或 KBr 襯底上生長的奈米級 TlBr 薄膜具有岩鹽結構。

鉈具有劇毒，可以通過皮膚吸收。攝入鉈化合物，包括溴化亞鉈的急性和慢性影響包括疲勞，四肢疼痛，周圍神經炎，關節痛，脫髮，腹瀉，嘔吐以及對中樞神經系統，肝臟和腎臟的損害。

## 參考資料

## 來源

* Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press. 2011. ISBN 978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英語）.
溴化亚铕

**溴化亞銪**是一種無機化合物，化學式為 EuBr2。

## 製備及性質

銪在液氨中和溴化銨反應，可以得到溴化亞銪：

　
: Eu + 2 NH4Br → EuBr2 + 2 NH3 + H2

溴化亞銪也能通過溴化銪的熱分解得到：

　
: 2 EuBr3 → 2 EuBr2 + Br2

它也可由溴化銪和氨氣於 360 °C 反應得到。

它在四氫呋喃中和硼氫化鋰反應，得到無色的 EuBrBH4。它與 B2O3 和 EuB2O4 的混合物共熔，可以結晶出 Eu2B5O9Br。

## 參考文獻
溴化亚铜

**溴化亞銅**（化學式：CuBr）是銅 (I) 化合物之一。無色反磁性粉末，易受氧化而呈銅 (II) 的綠色。 難溶於水，主要用作有機合成試劑。

## 製備

溴化亞銅常由溴離子存在下二價銅鹽被亞硫酸根離子還原得到，方法與氯化亞銅的製備過程類似。

　
: 2 CuBr2 + H2O + SO32− → 2 CuBr + SO42− + 2 HBr

金屬銅與溴蒸汽在加熱時反應，得到溴化銅與溴化亞銅的混合物。如果金屬銅為粉狀，則反應在室溫就可發生。

銅粉溶於氫溴酸時也可生成溴化亞銅：

　
: 2 HBr + 2 Cu → 2 CuBr + H2

## 性質

溴化亞銅難溶於水和大多數溶劑，但易溶於鹽酸、氫溴酸和氨水。它可被氧化劑氧化為 Cu2+，也可被還原劑（如硫酸亞鐵）還原為銅。室溫時為閃鋅礦結構，銅以四面體與四個溴配位，加熱時則依次轉變為纖鋅礦和氯化鈉型結構。

溴化亞銅可以與軟的路易斯鹼形成加合物，例如與二甲基硫醚反應時，會形成無色的 CuBr (S (CH3)2)。 該配合物是製取其他有機銅化合物的原料。銅在其中為二配位的直線型結構。

　
: CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)

溴化亞銅是 Sandmeyer 反應中的溴化試劑，用於將芳香重氮鹽轉化為溴化物：

　
: ArN2+ + CuBr → ArBr + N2 + Cu+

## 參考資料
溴化亚铟

**一溴化銦**是一種無機化合物，由銦和溴組成。它是一種紅色晶體，有著扭曲的氯化鈉型晶體結構。一溴化銦可以由加熱金屬銦和 InBr3 而成。它被用作微波硫燈的製作。在有機化學里，它可以把 α,α- 二氯酮反應成 1 - 芳基 - 丁烷 - 1,4 - 二酮。= 與一溴化銦與鹵代烷反應產生烷基銦鹵化物和與 NiBr 絡合物產生 Ni-In 鍵的氧化加成反應是已知的。它和十羰基二錳發生插入反應，生成 BrIn [Mn (CO)5]2。它在水裡不穩定，會歧化成金屬銦和溴化銦。當二溴化銦溶於水時，會先變成 InBr，形成紅色溶液，然後很快分解。

## 參見

* 鹵化銦

## 參考資料
溴化亚铥

**溴化亞銩**是一種無機化合物，化學式為 TmBr2，是極易潮解的暗綠色固體，具有 SrI2 結構，需要在惰性氣氛中儲存。

## 製備

溴化亞銩可由金屬銩在 800~900 °C 的真空中還原溴化銩得到。鹼金屬在高溫下也可還原溴化銩，但只有鋰和鈉反應得到溴化亞銩，鉀、銣、銫參與的反應會生成具有鈣鈦礦結構的 MITmBr3。

## 參考文獻
溴化亚铬

**二溴化鉻**是一種無機化合物，化學式 CrBr2.

## 製備

CrBr3 會被還原為 CrBr2。具體方法是把 CrBr3 和氫氣在 350-400 °C 的溫度反應 6–10 個小時，會生成 CrBr2 和溴化氫。

　
: 2 CrBr3+H2→2 CrBr2+2 HBr

## 參考資料
溴化亚锡

**溴化亞錫**是一種無機化合物，由錫和溴組成，化學式 SnBr2。 在這個化合物里，錫的氧化態為 +2 。二價錫的化合物穩定是惰性電子對效應造成的。

## 結構和成鍵

氣態 SnBr2 分子是一種角形的分子，與 SnCl2 在氣態的時候一樣。 Br-Sn-Br 的鍵角為 95° ， Sn-Br 的鍵長則為 255pm。 有證據表明它會二聚。 固態溴化亞錫的結構類似 SnCl2 和 PbCl2。錫與五個溴原子配位，形狀類似三角雙錐。

## 製備

溴化亞錫可以由金屬錫和 HBr 反應而成，蒸餾出 H2O/HBr 並冷卻：

　
: Sn + 2HBr→ SnBr2 + H2

不過，如果接觸氧氣，這個反應會生成四溴化錫。

## 反應

SnBr2 可溶於供體溶劑，例如丙酮、吡啶和二甲基亞碸，得到錐形加合物。 
它有很多種水合物，如： 2SnBr2·H2O、3SnBr2·H2O 和 6SnBr2·5H2O 。它們的固相中的錫的配位是扭曲的三角柱，連接 6 個溴原子，且 Br 或 H2 O 覆蓋 1 或 2 個面。 
當它溶於 HBr 時，三角錐型的 SnBr3− 離子會被產生。
和 SnCl2 一樣，溴化亞錫也是一種還原劑。它和溴代烴反應，生成烷基三溴化錫。 例如：

　
: SnBr2 + RBr→ RSnBr3

溴化亞錫是一種路易斯酸，可以和配體如：三甲胺形成加合物如： NMe3.SnBr2 和 2NMe3.SnBr2。

它也可以和同時路易斯酸和路易斯鹼形成加合物，例如 F3B.SnBr2.NMe3 ，路易斯酸是三氟化硼，而路易斯鹼則是三甲胺。

## 參考資料
溴化亚镝

**二溴化鏑** 是一種鏑的溴化物，化學式 DyBr2。

## 製備

二溴化鏑可以通過在 800 至 900°C 的真空用鏑還原三溴化鏑而成。 

　
: $\mathrm {Dy+2\ DyBr_{3}\longrightarrow 3\ DyBr_{2}} $

## 參考資料
溴化亚镱

**二溴化鐿**是一種無機化合物，化學式為 YbBr2。

## 製備

二溴化鐿可由溴化鐿和氫氣在 500~600 °C 時的還原反應製得：

　
: $\mathrm {2\ YbBr_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ YbBr_{2}+2\ HBr} $

金屬鐿和溴化銨在液氨中於−78 °C 反應可以得到氨合物，將氨合物在高真空中於 200 °C 分解，可以得到二溴化鐿：

　
: $\mathrm {Yb+2\ NH_{4}Br\longrightarrow YbBr_{2}+2\ NH_{3}+H_{2}} $

溴化鐿用金屬鐿在 960 °C 真空還原能夠製得二溴化鐿：

　
: $\mathrm {Yb+2\ YbBr_{3}\longrightarrow 3\ YbBr_{2}} $

## 性質

二溴化鐿是淺黃色固體，吸濕性很強，它只能儲存在惰性氣氛或高真空中。它在空氣或濕氣中不穩定，迅速轉化為溴氧化物並放出氫氣。二溴化鐿屬於正交晶系，有 SrI2 結構，空間群 _Pbca_，或 CaCl2 結構，空間群 _Pnnm_。其晶胞參數為 a=6.63 Å, b=6.93 Å, c=4.47Å。

## 參考文獻
溴化六氨合镍

**溴化六氨合鎳**是一種配合物，化學式為 [Ni (NH3)6]Br2。

## 製備

將氯化銨和四溴合鎳 (II) 酸四丁銨溶於濃氨水，攪拌，得到 [Ni (NH3)6]Br2：

　
: (Bu4N)2NiBr4 + 6 NH3 → [Ni(NH3)6]Br2 + 2 Bu4NBr

## 化學性質

溴化六氨合鎳加熱時分解，先生成 [Ni (NH3)2]Br2，繼續加熱進一步分解，得到 NiBr2。

## 參考文獻
溴化十六烷基三甲铵

**溴化十六烷基三甲銨**(又稱**十六烷基三甲基溴化銨**，英語：**hexadecyl trimethyl ammonium bromide**，**cetyltrimethylammonium bromide**, 簡稱 **CTAB**) 是一種具有長鏈烴基的季銨鹽，是主要的陽離子表面活性劑，還可以用於奈米粒子的合成、DNA 的提取、殺菌劑與家庭用品。

## 形貌

溴化十六烷基三甲銨是白色微晶形粉末，有吸濕性，在酸性溶液中穩定；溶於水，易溶於乙醇，微溶於丙酮，幾乎不溶於乙醚和苯。

## 應用

CTAB 結構中較長的烴基鏈使它和疏水性的分子或表面有較強的吸引作用，而其中的季銨鹽陽離子又具有親水性，這種雙親結構使它成為常用的陽離子表面活性劑之一。它有助於水在油中形成微乳液，而在它自己的水溶液中，它會形成疏水段在內，親水端朝外的膠束，在 303K（30 °C）的環境下，所形成膠束中的 CTAB 分子聚集數為 75 到 120，具體數值取決於溶液的形成過程，離解度為 0.2 到 0.1。

CTAB 與金的奈米晶體存在著強烈的吸引，同時可以阻止金的奈米晶體在長軸方向上的生長，將其局限於沿短軸生長。此外其還可以雙電子層結構，提高金奈米粒子體系的穩定性，阻止發生聚沉，故廣泛用於金的奈米粒子（包括奈米球，奈米棒和奈米雙稜錐等）的合成。

在高離子強度的溶液里，CTAB 與蛋白質和大多數酸性多聚糖以外的多聚糖形成複合物，只是不能沉澱核酸。因此，CTAB 的緩衝液可以用於從大量產生多糖的有機體如植物中製備純化 DNA，該方法較簡便，獲得的 DNA 量也較高。

CTAB 中的十六烷基三甲銨離子有殺死細菌和真菌的作用，所以常和與它結構相同的化合物如氯化十六烷基三甲銨等混合用作殺菌劑，也被用於很多家用產品，比如洗髮水和化妝品中。

## 參考文獻
溴化去氧尿苷

**溴化去氧尿苷**，Bromodeoxyuridine (5-bromo-2'-deoxyuridine, BrdU) 是一種合成的核苷，他是胸腺嘧啶 (thymidine) 的類似物。BrDU 普遍的使用於偵測活組織中增生細胞的量。

BrDU 會被在複製中正在合成 DNA 的細胞 (是為細胞週期中的 S 期) 攝入，於複製 DNA 時取代胸腺嘧啶 (thymidine)。接著用 BrDU 專一性抗體來偵測被攝入的 BrDU (詳見免疫組織化學染色法)，如此一來可以得知細胞複製 DNA 的程度。DNA 須經過變性 (denaturation) 才可和抗體結合，通常會用酸或熱來處理細胞。

因為 BrDU 會在 DNA 複製時取代胸苷，所以可能會造成突變。所以在使用過程中是有危險的。

## 參考資料
溴化四乙酸二锝

**溴化四乙酸二鎝**是一種無機化合物，化學式為 Tc2(OAc)4Br，其中 OAc−為乙酸根。它可由 M2Tc2Br6·2H2O（M=NH4, K）和乙酸在 230~250 °C 於 50 atm 氬氣中反應得到。它是單斜晶系晶體，空間群 _C_2/_m_，其結構含 [Tc2(OAc)4]+ 和 Br−，其中 Br−為橋聯配體，連接兩個鎝原子。

## 參考文獻
溴化四吡啶合镍(II)

**溴化四吡啶合鎳 (II)** 是一種配位化合物，化學式為 [Ni (C5H5N)4]Br2，它和相應的鈷配合物同構。它可由溴化鎳和吡啶在乙醇中反應得到。它在 140 °C 開始分解，失去吡啶配體。

[Ni(C5H5N)6]Br2 是已知的，它只在吡啶氣氛中穩定，用乙醇洗滌時失去兩個吡啶分子。

## 參考文獻
溴化植物油

**溴化植物油**（英語：**Brominated vegetable oil**；縮寫作 **BVO**）是一種把植物油溴化（Bromination）後製成的食物添加劑，含有大量三酸甘油酯（Triglycerides），有乳化作用（Emulsification），使油和水更易混和在一起。溴化植物油有工業用途，是一種阻燃劑（Flame retardant）。可在柑橘味道的飲料裡作起雲劑之用。

溴化植物油在食品工業的應用始於 1931 年，其作用是增加油份的密度，使其與水份更容易混和。

有個案顯示服用大量溴化植物油，可產生副作用，嚴重損害皮膚和腦神經系統。由於溴是一種對人類存在毒性的元素，聯合國糧食及農業組織、世界衞生組織食物添加劑聯合專家委員會已對溴化植物油的安全作評估，認為溴化植物油不該用於食品添加劑。現時世上有不少國家都已禁用，但在美國仍然可以合法使用。

## 參考資料

## 外部連結

* Brominated Battle: Soda Chemical Has Cloudy Health History （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* WHO/Food and Agriculture Organization 1970 report （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Campaign for BVO Prohibition in India
* Behavioral and reproductive effects of chronic developmental exposure to brominated vegetable oil in rats
* FDA Everything Added to Food in the United States (EAFUS) entry for brominated vegetable oil （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溴化氢

**溴化氫**是化學式為 HBr 的二元化合物，標準情況下為氣體。溴化氫溶於水得到氫溴酸，氫溴酸中加入脫水劑也可得到溴化氫。

## 性質

標準情況下，溴化氫是不可燃氣體，帶有酸味，在潮濕空氣中發煙。溴化氫可溶於水生成氫溴酸，室溫下飽和溶液的濃度為 68.85%（質量比），恆沸混合物中含 47.38% 質量的溴化氫，恆沸混合物沸點 126°C。氫溴酸幾乎完全離解為 H+ 和 Br−。

## 用途

HBr 在化學合成中有很多應用。例如，可由它與醇反應來製取溴代烴：

　
: : ROH + HBr → R+OH2 + Br– → RBr + H2O

HBr 與烯烴加成得到溴代烴：

　
: : RCH=CH2 + HBr → RCH(Br)–CH3

如在過氧化物的存在下進行此反應，則不遵循馬氏規則。

HBr 與炔烴加成得到溴代烯烴，產物為反式：

　
: RC≡CH + HBr → RCH(Br)=CH2

繼續反應得到偕二溴代烷，遵循馬氏規則：

　
: : RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3

此外，HBr 也可用於環氧化合物和內酯的開環合成溴縮醛，以及很多有機反應的催化劑。

## 工業製取

與氯化氫和鹽酸不同的是，工業上，溴化氫與氫溴酸並非大量需求的化學品，並且是通過 200-400°C 和鉑或石棉催化下，氫氣與溴反應製取的。

## 實驗室製備

實驗室中可通過很多方法製備 HBr。一種是用硫酸和 NaBr 反應：

　
: : NaBr(s) + H2SO4(aq) → NaHSO4(s) + HBr(g)

但該法產率不高，生成的 HBr 會被硫酸氧化為溴：

　
: : 2HBr(g) + H2SO4(aq) → Br2(g) + SO2(g) + 2H2O(l)

因此常選用非氧化性酸，如磷酸或乙酸作為反應物。

或者可以通過四氫化萘的溴化來製備：

　
: : C10H12 + 4Br2 → C10H8Br4 + 4HBr(g)

亦用苯酚與濃溴水反應製取:

C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH (三溴苯酚)+3HBr

乾燥的 HBr 氣體可以方便的由有機羧酸同 LiBr 在高溫條件 (>150 oC) 下反應得到，然後通過氮氣流將 HBr 帶出。

但需要注意的是，LiBr 極易吸水，需要使用無水 LiBr。如

PhCOOH + LiBr → PhCOOLi + HBr↑

純淨氫氣與溴在鉑催化下反應：

　
: : Br2 + H2 → 2HBr(g)

用亞磷酸還原溴：

　
: : Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4(s) + 2HBr(g)

少量無水溴化氫還可由溴化三苯基鏻在二甲苯中回流分解製得。

以上方法得到的 HBr 常含有 Br2 雜質，可通過使其與 Cu 或苯酚反應除去。

## 參考資料
溴化氧铪

**溴化氧鉿**是一種無機化合物，是鉿氧離子（鉿醯）的溴化物，化學式為 HfOBr2。它在標準狀況下是無色晶體，可以形成水合物 HfOBr2·nH2O，其中 n=2 或 8。

## 製備

其八水合物可通過氫氧化鉿溶解在氫溴酸溶液中結晶得到：

　
: Hf(OH)4 + 2 HBr + 5 H2O → HfOBr2·8H2O

四溴化鉿在 6 mol・L−1 氫溴酸溶液中的水解也會產生溴化氧鉿。

## 參考文獻
溴化氰

**溴化氰**（化學式：CNBr）是一種氰和溴的化合物，含劇毒，人體吸入可引致死亡。

## 化學性質

溴化氰含劇毒而且性質活潑，與氫氧化鈉發生化學反應生成氰酸鈉，與氨和胺發生化學反應生成氨基氰，與醇發生化學反應生成三聚氰酸酯。溴化氰遇水會放出氰化氫。

　
: BrCN + 2 NaOH → NaOCN + NaBr + H2O

　
: 3 BrCN → (CNBr)3

　
: BrCN + H2O → HCN + HOBr

## 危害

毒性作用類似氫氰酸，並有強烈刺激性，人體吸入後會引起頭痛、頭暈、噁心、嘔吐、虛弱、驚厥、昏迷、咳嗽、呼吸困難、肺水腫，對眼睛和皮膚都有強烈刺激性，口服後會引起口腔和胃部灼傷，嚴重可引致死亡。

## 參見

* 氰
* 氯化氰
溴化汞

**溴化汞**是一種無機化合物，化學式為 HgBr2，是白色固體，有劇毒。

## 製備

溴化汞可以由溴化鉀或溴化鈉和可溶性汞鹽（如硝酸汞）反應，結晶得到。氫溴酸和氧化汞反應、汞和溴反應也能得到溴化汞。

## 化學性質

溴化汞可用於柯尼希斯－克諾爾反應，在碳水化合物中形成糖苷。

它也被藥典推薦，用於檢測砷。
砷首先用氫氣處理，轉化為砷化氫，再和溴化汞反應：

　
: AsH3 + 3HgBr2 → As(HgBr)3 + 3HBr

如果樣品中存在砷，白色的溴化汞 (II) 會變為黃色、棕色或黑色。

溴化汞在較高溫度可以和金屬銦劇烈反應
，和鉀混合形成敏感的爆炸性混合物。

## 參考文獻
溴化汞(I)

**溴化亞汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg2Br2。它是白色晶體，加熱時顏色變黃，在紫外燈下顯鮭魚色。它在聲光學設備中有所應用。

亞汞的溴化物可以存在於一種名為 kuzminite（Hg2(Br,Cl)2）的礦中。

## 製備

溴化亞汞由溴和汞的化合物反應得到，或者利用溴化鈉和硝酸亞汞的反應得到。它可以歧化為汞和溴化汞。

## 結構

亞汞化合物包含直線型的 X-Hg-Hg-X 單元，Hg2Br2 中 Hg-Hg 鍵長 249 pm 為（Hg-Hg 金屬鍵為 300 pm），Hg-Br 鍵長為 271 pm。每個 Hg 原子居於八面體，四個 Br 原子距離 332 pm。該化合物有時候會寫作離子形式 Hg2+ 
22Br− 
，但它是一種分子化合物。

## 參考文獻
溴化物

**溴化物**是含有負價溴（Br−）的一類化合物。溴離子是溴原子得到一個電子後形成的離子。溴化物也可以代表共價化合物中溴的氧化態為 -1 的化合物，如二溴化硫 (SBr2)。

溴離子可通過向試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得到黃色溴化銀沉澱的方法來鑑別。為了防止還原性陰離子 S2−、SO32− 和 S2O32− 干擾 Br− 的鑑定，可通過以下方法：

　
: 向試液中加入硝酸和硝酸銀溶液使 Cl−、Br− 和 I− 沉澱為銀鹽，然後在沉澱上加鋅粉和水並加熱，反應為：

　
: 2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br−

　
: 2AgI + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2I−

　
: 取離心液加稀 H2SO4 酸化，同時加入幾滴苯（或 CCl4），滴加新鮮氯水並振盪，如苯層顯 I2 的紫色示有 I− 的存在；繼續加入氯水，I− 被氧化為 IO3−，故紫色消失，有機層出現 Br2 的紅棕色或 BrCl 的黃色，示有 Br−。

## 參見

* 溴化鈉
* 溴化鉀

## 參考資料
溴化砹

**一溴化砹**是一種互鹵化物，化學式為 AtBr。

## 製作方法

一溴化砹是由砹和一溴化碘水溶液的反應生成：

　
: 2 At + 2 IBr → 2 AtBr + I2

或者由砹和溴直接化合得到。

## 參考資料
溴化碘

**一溴化碘**是一種鹵素互化物，化學式為 IBr。它是暗黑色晶體，有刺激性氣味，可溶於水、乙醇、乙醚。它被用作碘化試劑。

## 製備

它可由溴單質與碘單質直接反應製備，需要將兩者在稀有氣體保護下長時間加熱：

　
: ${\rm {\ I_{2}+Br_{2}\rightarrow 2IBr}}$

## 參考資料
溴化碲(IV)

**四溴化碲**（化學式：TeBr4）是一種無機化合物，它和 TeCl4 有著相似結構。它可以通過溴和碲的反應製備。在氣態 TeBr4 中，按下式解離：

　
: TeBr4 → TeBr2 + Br2

TeBr4 熔化時是一個導體，這是因為它解離出 TeBr3+ 和 Br−兩種離子。
它的苯或甲苯溶液不導電，且 TeBr4 以四聚體（Te4Br16）的形式呈現出來。在有配位能力的溶劑，如乙腈中，可以形成導電的溶液：

　
: TeBr4 + 2CH3CN → (CH3CN)2TeBr3+ + Br−

## 參考文獻
溴化羟胺

**溴化羥胺**是一種無機化合物，化學式為 NH2OH2Br。它可由硫酸羥胺和溴化鋇反應得到，或者由氯化羥胺在氫溴酸溶液中通過蒸髮結晶得到。它可以用於製備含一氧化二氮配體的配合物。

溴化羥胺和氯化羥胺同構，空間群 $C_{2h}^{5}$ -P21/_c_，晶胞參數 a=7.29, b=6.13, c=8.04 A; β=120.8°。它和氯化羥胺相比，是更強的還原劑。

## 參考文獻
溴化苄

**溴化苄**（又稱**苄基溴**或 **α- 溴代甲苯**），分子式 C6H5CH2Br 或 C7H7Br，是一種苯環被溴甲基取代的芳香化合物。它可通過甲苯在室溫下發生溴化反應（二氧化錳為非均相催化劑）進行製備。溴化苄在有機合成中可以用於醇和羧酸基團的保護基。具有強烈的催淚性和令人不舒服的刺鼻氣味，如果沒有保持空氣流通，會刺激呼吸道和皮膚引發皮炎和蕁麻疹，粘著眼睛。吸入濃度高的溴化苄蒸氣可以引致暫時胸部緊束、支氣管炎和肺水腫。由於有這些特性，常常在戰爭中作為氣體武器。

## 性質

### 物理性質

常溫下為無色液體並揮發，溶於大多數有機溶劑，在水中慢慢水解為苯甲醇和溴化氫。折射率略高於琥珀，密度低於鎂。

### 化學性質

#### 親核取代反應

DABCO 與溴化苄可在充分過量的 DABCO 存在下發生親核取代，使 DABCO 這種叔胺轉化成季銨鹽，這是門秀金反應的一個典型例子。通過測定用不同濃度 DABCO 作起始原料時反應液的電導率變化情況，並用 _Guggenheim_ 法 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 分析，得知反應對 DABCO 的級數。

#### 與甲醛次硫酸氫鈉反應

與甲醛次硫酸氫鈉作用，發生 _S_- 烷基化生成碸：

　
: ${\rm {\ NaHOCH_{2}SO_{2}+2C_{6}H_{5}CH_{2}Br\rightarrow [C_{6}H_{5}CH_{2}]_{2}SO_{2}+NaBr}}$ ${\rm {\ +CH_{2}O+HBr}}$

也可發生 _O_- 烷基化，得到亞磺酸酯。

#### 有機合成

溴化苄可用於有機合成中的保護基反應，如保護醇羥基形成醚，保護羧基形成酯鍵。

　
: ROH + C6H5CH2Br + R'3N → ROCH2C6H5 + R'3N•HBr

　
: RCOOH + C6H5CH2Br + R'3N → RCOOCH2C6H5 + R'3N•HBr

## 製備

苄基溴可以通過自由基鹵代反應製備，如甲苯和溴素反應：

溴化苄也可通過 Wohl–Ziegler 溴化反應製備，但 N - 溴代丁二醯亞胺無法直接與甲苯反應，必須在催化劑如過氧化物的作用下，才可得到 64% 產量的溴化苄。。

## 用途

在有機合成中用於保護如醇和羧酸等化合物當中的羥基。也可用作發泡劑和防腐劑。

## 參見

* 氯化苄
* N - 溴代丁二醯亞胺

## 參考來源
溴化苯基镁

**苯基溴化鎂**是一種格氏試劑，化學式為 C6H5MgBr。它可以在有機合成反應中提供苯基合成子。它在實驗室可以通過溴苯和鎂屑的反應得到，反應中需要加入少量的碘來活化鎂，以引發反應。

## 參考文獻
溴化金

**三溴化金**（又稱**溴化金**）是深紅色至黑色的晶體，化學式 **AuBr3**，主要以二聚體 Au2Br6 存在。

## 歷史

對金的鹵化物的研究可追溯到 19 世紀早期至 19 世紀中葉時期，當時的主要研究人員為 Thomsen、Schottländer 和 Krüss。

## 結構

Au2Br6 的結構與其它 Au (III) 的鹵化物（例如三氯化金）的二聚體相似，中心的金原子呈平面正方形分子構型，Br-Au-Br 鍵角約為 90°。

對假想的三鹵化金分子計算指出其結構會因姜 - 泰勒效應而有所變化。譬如，三溴化金無論在三氟化金還是在三氯化金保持著兩長一短的金的鹵化物分子綁定的情況下，仍然保持著一個長和兩個短的金和溴分子身份綁定。此外，金的三價化合物（特別是金的三價氯化合物和三價氟化合物）的金元素原子的周圍，並不展示出它的相同協調性。雖然在後者的配合物中展現出呈 T 字形的構造，但前者的化合物隨著越來越多的 Y 字形和 T 字形的動態平衡構造存在而不能展示出 T 字形的構造性。雖然這種構造性的不同之處可以歸結於姜泰勒效應的結果，但尤其如此，與在 π 後金原子的配合基綁定減少相比，這個 π 後金原子與氯原子和氟原子的配合基綁定是能找到的。也就是被解釋為這個 π 後配合基綁定的減少，是比金的三價氯化合物和三價氟化合物更不穩定。

　
:

## 化學性質

## 製備

三溴化金在通常的合成製備方法如下：
金在過量的溴混合，加熱至 140°C 的情況下進行化學反應：

　
: 2 Au + 3 Br2 → Au2Br6

或者是
利用化學的複分解反應，用三氯化金和氫溴酸化合，也能成功製備三溴化金：

　
: Au2Cl6 + 6 HBr → 6 HCl + Au2Br6

這個反應是必須要拿更穩定的氫氯酸（鹽酸）與氫溴酸去比較。

## 化學反應

中性單體的 AuBr3，既在其它金的三價化合物種類呈現中性狀態，又不會在氣體場合下且配位數為 3 時，不會受到優待而孤立。三價金展示出的方形平面占了一個主導地位，相當於配位了一個推薦的第四平面位置。

具體來說，在金的三價化合物溶液中，都有添加第四個配合基的趨勢。就拿三氯化金來說，這是常見的三溴化金的水合物 ——AuBr3⋅H2O，中間的金原子展示出一個第四平面位置，即使這個無水化合物，也能展示出一個三平面的狀態。

另一種情況的是，如果在第四平面沒有任何附加的原子情況，金的三溴化合物會事先與鹵素橋接二聚化並複雜寡聚體化

　
: 2 AuBr3 → Au2Br6

例如三氯化金，三溴化金是用酸形成更多種複雜的形態。例如，與氫溴酸反應的情況下，這個平面會溶解且在大氣壓力的作用下，該金屬化合酸就會形成。

　
: HBr (aq) + AuBr3 (aq) → H+AuBr4− (aq)

這種平面常在潮濕的空氣情況下，很快被水解。

## 用途

### 化學催化劑

三溴化金是經常用於催化劑的用途，但其中一個最感興趣的用途是 —— 它能在狄爾斯–阿爾德反應內用到。具體地說，這個化合催化劑的在 enynal 單位的作用情況下，與羰基化合成一個六邊形化合的循環物。

　
:

另外的催化劑用途是，一溴化金與炔丙基鹵醇產生親核取代反應而製備。在此反應中，AuBr3 是充當著炔丙基鹵醇的催化劑。

　
:

### 氯胺酮檢測

三溴化金可以用於測試氯胺酮的試劑用途。

準備一些啡黃色的 0.25% AuBr3 0.1mol 的 NaOH 溶液，滴兩滴在碟子上，然後添加少量的氯胺酮。混合起來後等待大概 1 分鐘，溶液將會變成深紫色。當他轉暗時等待大概兩分鐘，這些混合溶液將會呈現出黑紫色的顏色狀態。

對乙醯氨基酚、抗壞血酸、海洛因、乳醣、甘露醇、嗎啡和蔗醣或其他含有苯酚和羥基、氫氧基組合的化合物這些東西都會使三溴化金試劑從原本的啡黃色溶液變成紫色溶液。通常發現，沒有在氯胺酮結合的同時，就有同一顏色的變化。從最初變為紫色的原因是由於在金和氯胺酮這兩種組合物的類型的性質關係，而導致這種（從紫色至暗紫色）顏色變化的原因，目前尚未明確。但可能是由於氧化還原反應作用的關係，仍然能生產少量的膠狀金。

## 毒性

該物質與其他金屬和酸根離子結合的化合物一樣，如果長期接觸三溴化金的話，會出現特定性的過敏性皮炎和濕疹。而這些主要表現在手、前臂和臉中的常見丘疹現象。.

## 參考

## 外部連結

* [1]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Sigma Alrich Product info for Gold (III) Bromide
* [2]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Web Elements info page for Gold (III) Bromide
溴化金(I)

**溴化亞金**是一種無機化合物，化學式為 AuBr。它可由三溴化金在一定的溫度和壓力下分解得到。它有兩種結構，一種（I-AuBr）和氯化亞金同構，有體心四方晶胞，晶胞參數為 a=6.734A，c=8.674A，空間群為 I41/amd。另一種和碘化亞金同構，為原始的四方晶胞，a=4.296A，c=12.146A，其空間群為 P42/ncm。這兩種結構的單晶都可以通過化學氣相轉移製得。少量的 Al、Ga 和 Fe 可用作 I-AuBr 轉移過程的催化劑。

## 參考文獻

## 拓展連結

* Gold bromide on webelements
溴化鈹

**溴化鈹**是一種鈹的化合物，是一種溴化鹽類，分子式為 BeBr2，通常外觀為半透明白色固體。具有吸濕性、易朝解，能溶於水，且溶解度高。

## 制備

溴化鈹是可用氧化鈹和碳的混合物，放在充滿氣態溴的容器或室中加熱至 1100°C 到 1200°C，氧化鈹和碳的混合物可能會在氣態溴中燃燒並生成**溴化鈹**。它有副產物一氧化碳。

　
: $\mathrm {BeO+Br_{2}+C\ {\xrightarrow {\text{1400 K}}}\ BeBr_{2}+CO\uparrow } $

也可以直接用元素單質製取：可用鈹金屬和氣態溴加熱至 500°C 至 700°C，鈹金屬可能會在氣態溴中燃燒並生成**溴化鈹**:

　
: Be + Br2 → BeBr2

同樣，直接使氧化鈹和氣態溴化氫發生反應是可能的。

　
: $\mathrm {BeO+2\ HBr\longrightarrow BeBr_{2}+H_{2}O} $

在溴化氫水溶液中也能與氧化鈹反應生成溴化鈹::

　
: BeO + 2 HBr(aq) → BeBr2(aq) + H2O

只要使 BeBr2(aq) 結晶即可。

## 分子結構

溴化鈹是一個非常吸濕性白色粉末，晶體結構為正交晶系晶格參數為 a =10.32Ǻ，B=5.52Ǻ和 c=5.54Ǻ它的結合能有 9.80kJ/mol。在氣態時分子結構為一個二聚體。

## 參考文獻
溴化鈽(III)

**三溴化鈽**是一種無機化合物，化學式為 PuBr3，存在無水物和水合物。無水物和水合物在放置時會因為鈽的 α 輻射而分解。

## 製備及性質

三溴化鈽可由二氧化鈽和溴化氫或和一氧化碳和溴在 650~800 °C 反應得到；也可由鈽的草酸鹽（Pu2(C2O4)3·9H2O 或 Pu (C2O4)2·6H2O）在 500 °C 和溴化氫反應得到。

　
: ${\ce {2 PuO2 . x H2O + 8 HBr -> 2 PuBr3 + (4 + 2 x) H2O + Br2}}$

　
: ${\ce {Pu2(C2O4)3 . 10 H2O + 6 HBr -> 2 PuBr3 + 3 CO + 3 CO2 + 13 H2O}}$

三溴化鈽六水合物可從溶液中結晶得到。

它和三氧化二銻在真空中加熱反應，可以得到 PuOBr。它和 K2COT 在 THF 中於−10~−20 °C 反應，可以得到 KPu (COT)2·2THF。

## 參考文獻
溴化鉑

**二溴化鉑**是鉑的一種溴化物，化學式 PtBr2。

## 製備

二溴化鉑可以由溴鉑酸在 280 °C 下分解而成。

## 性質

二溴化鉑是一種深棕色或深綠色固體，不溶於水和酒精。它是六方晶系 / 正交晶系的。

## 反應

和溴反應生成三溴化鉑。

## 參考資料
溴化銀

**溴化銀**（化學式：AgBr）是銀的溴化物。

## 製備

與氯化銀一樣，溴化銀最常用的製備方法是用氫溴酸或鹼金屬溴化物與硝酸銀反應得到：

　
: ${\rm {MBr+AgNO_{3}\rightarrow AgBr\downarrow +MNO_{3}\,}}$ ， ${\rm {M=H\,}}$ 、鹼金屬

溴化銀也以溴銀礦的形式存在於自然界中。

## 性質

對光敏感的淺黃色固體。難溶於水，18-25°C 時 Ksp=5.35×10-13（蘭氏化學手冊數據）。為氯化鈉型結構，兩個離子都為八面體型六配位，晶格參數 _a_=5.7745Å。

溴化銀可溶於氫溴酸中，若將溶液稀釋，則重新沉澱出溴化銀。溴化銀也可為硫代硫酸鈉、氰化物和氨水所溶解，但被氨水溶解的反應比氯化銀要慢得多。

容易被還原劑如鋅還原：

　
: ${\rm {2AgBr+Zn\rightarrow 2Ag+Zn^{2+}+2Br^{-}\,}}$

見光分解為銀和溴單質：

　
: ${\rm {2AgBr=2Ag+Br_{2}\,}}$

溴化銀的光化學還原作用在鹵化銀中最強，因此它被廣泛用作照相底片的光敏物質。照相底片、印相紙的材料大部分都是溴化銀做的。當光線進入鏡頭時，溴化銀會依據曝光的程度而還原出不同厚度的銀金屬，高曝光區域還原較多的銀，因此有較深的顏色。沖洗店會用溶劑洗去未曝光的溴化銀粒子，再將負片轉成照片顯影出來，而剩下的溴化銀粒子還可回收再使用。

## 參見

* 其他鹵化銀：氟化銀、氯化銀、碘化銀

## 參考資料
溴化銅

**溴化銅**是一種無機化合物，為二價銅的溴化物，化學式 CuBr2。

## 製備

溴化銅可由氧化銅和氫溴酸反應得到：

　
: CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O

## 結構及性質

在固態，CuBr2 有著聚合結構，其中 [CuBr4] 平面單元對側連結以形成鏈。CuBr2 晶體屬單斜晶系，空間群 C2/m，晶胞參數 a=714 pm, b=346 pm, c=718 pm, β=121°15′。CuBr2 在高溫時的氣相為單分子。

溴化銅和其它溴化物反應，可以得到多種銅溴配合物，如 CsCuBr3、(EtNH2)2Cu3Br8 等。

## 參見

* 溴化亞銅

## 參考文獻
溴化銅(I)

**溴化亞銅**（化學式：CuBr）是銅 (I) 化合物之一。無色反磁性粉末，易受氧化而呈銅 (II) 的綠色。 難溶於水，主要用作有機合成試劑。

## 製備

溴化亞銅常由溴離子存在下二價銅鹽被亞硫酸根離子還原得到，方法與氯化亞銅的製備過程類似。

　
: 2 CuBr2 + H2O + SO32− → 2 CuBr + SO42− + 2 HBr

金屬銅與溴蒸汽在加熱時反應，得到溴化銅與溴化亞銅的混合物。如果金屬銅為粉狀，則反應在室溫就可發生。

銅粉溶於氫溴酸時也可生成溴化亞銅：

　
: 2 HBr + 2 Cu → 2 CuBr + H2

## 性質

溴化亞銅難溶於水和大多數溶劑，但易溶於鹽酸、氫溴酸和氨水。它可被氧化劑氧化為 Cu2+，也可被還原劑（如硫酸亞鐵）還原為銅。室溫時為閃鋅礦結構，銅以四面體與四個溴配位，加熱時則依次轉變為纖鋅礦和氯化鈉型結構。

溴化亞銅可以與軟的路易斯鹼形成加合物，例如與二甲基硫醚反應時，會形成無色的 CuBr (S (CH3)2)。 該配合物是製取其他有機銅化合物的原料。銅在其中為二配位的直線型結構。

　
: CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)

溴化亞銅是 Sandmeyer 反應中的溴化試劑，用於將芳香重氮鹽轉化為溴化物：

　
: ArN2+ + CuBr → ArBr + N2 + Cu+

## 參考資料
溴化銣

**溴化銣**，分子式為 RbBr，晶體結構類似氯化鈉，其晶格穩定於 685 皮米。

合成溴化銣有很多方法。其中一種為氫氧化銣與溴化氫反應：

　
: RbOH + HBr → RbBr + H2O

另一種方法是用溴化氫中和碳酸銣：

　
: Rb2CO3 + 2HBr → 2RbBr + H2O + CO2

雖然金屬銣也可直接與溴單質發生反應，生成溴化銣，但這種生產工藝不實際，不僅因為金屬銣的價格比碳酸鹽和溴化氫的貴，更重要是該反應可能會引起爆炸。

## 參考資料

* WebElements （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. URL accessed March 1, 2006.
溴化銫

**溴化銫**是一種無機離子化合物，屬於溴化物，為一種鹽類，其化學式為 CsBr，是一種白色固體或白色粒、塊狀物。 它具有簡單立方 p 型立方晶體結構，相當於氯化銫型，空間群為 _Pm3m_ ，晶格常數 為 _a_ = 0.42953 nm. Cs 和 Br 的距離為 0.37198 nm.

## 制備

它可以透過下列反應製備：

### 中和反應

將強鹼氫氧化銫和較強的酸氫溴酸混合酸鹼中和製得:

　
: CsOH (aq) + HBr (aq) → CsBr (aq) + H2O (l)

　
: Cs2(CO3) (aq) + 2 HBr (aq) → 2 CsBr (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

### 直接合成

直接將氣態溴和金屬銫放在一起，銫會在氣態溴中自燃

　
: 2 Cs (s) + Br2 (g) → 2 CsBr (s)

直接合成是最快的方式，但由於成本高、實驗操作不易，所以一般不使用此方法。

## 用途

**溴化銫**可作為分光鏡光學元件在長波段分光光度儀。

## 參見

* 氟化銫
* 氯化銫
* 碘化銫

## 參考文獻

* MSDS at Oxford University （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Physical data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Crystran PDF version, PDF version
* Caesium bromide at webelements.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Relaxed Excited States Origin and Structure in Lead-Doped Caesium Bromide
* IR transmission spectrum
* Ultra-violet photoabsorption measurements in alkali iodide and caesium bromide evaporated films
溴化鋇

**溴化鋇**是一種鋇的化合物，是一種溴化鹽類，分子式為 BaBr2，通常外觀為白色固體。性質類似氯化鋇，它溶解在水中，是有毒的水溶液。

## 性質

**溴化鋇**晶體結構為氯化鉛結構，為白色斜方晶體，容易潮解在水溶液 BaBr2 表現為一個簡單的鹽。

**溴化鋇**與硫酸根離子發生反應，從產生硫酸鋇沉澱。

　
: BaBr2(aq) + SO42- → BaSO4(s) + 2 Br-(aq)

發生的反應類似草酸、氫氟酸和磷酸。

## 制備

**溴化鋇**可利用硫化鋇或碳酸鋇與氫溴酸反應生成水合溴化鋇。這發生在很短的時間

　
: BaS + HBr → BaBr2 + H2S

　
: BaCO3 + HBr → BaBr2 + CO2 + H2O

**溴化鋇**可以從溶液中結晶出二水**溴化鋇**:BaBr2·2H2O，加熱到 120°C 後變成無水**溴化鋇**

## 用途

**溴化鋇**和其他溴化物有時用在攝影。

歷史上，**溴化鋇**是由瑪麗・居禮用來純化鐳過程中分離結晶。由於鐳沉澱優先於溴化鋇，在溶液中沉澱物鐳的比例會高於鋇的比例。

## 參考文獻
溴化錫(II)

**溴化亞錫**是一種無機化合物，由錫和溴組成，化學式 SnBr2。 在這個化合物里，錫的氧化態為 +2 。二價錫的化合物穩定是惰性電子對效應造成的。

## 結構和成鍵

氣態 SnBr2 分子是一種角形的分子，與 SnCl2 在氣態的時候一樣。 Br-Sn-Br 的鍵角為 95° ， Sn-Br 的鍵長則為 255pm。 有證據表明它會二聚。 固態溴化亞錫的結構類似 SnCl2 和 PbCl2。錫與五個溴原子配位，形狀類似三角雙錐。

## 製備

溴化亞錫可以由金屬錫和 HBr 反應而成，蒸餾出 H2O/HBr 並冷卻：

　
: Sn + 2HBr→ SnBr2 + H2

不過，如果接觸氧氣，這個反應會生成四溴化錫。

## 反應

SnBr2 可溶於供體溶劑，例如丙酮、吡啶和二甲基亞碸，得到錐形加合物。 
它有很多種水合物，如： 2SnBr2·H2O、3SnBr2·H2O 和 6SnBr2·5H2O 。它們的固相中的錫的配位是扭曲的三角柱，連接 6 個溴原子，且 Br 或 H2 O 覆蓋 1 或 2 個面。 
當它溶於 HBr 時，三角錐型的 SnBr3− 離子會被產生。
和 SnCl2 一樣，溴化亞錫也是一種還原劑。它和溴代烴反應，生成烷基三溴化錫。 例如：

　
: SnBr2 + RBr→ RSnBr3

溴化亞錫是一種路易斯酸，可以和配體如：三甲胺形成加合物如： NMe3.SnBr2 和 2NMe3.SnBr2。

它也可以和同時路易斯酸和路易斯鹼形成加合物，例如 F3B.SnBr2.NMe3 ，路易斯酸是三氟化硼，而路易斯鹼則是三甲胺。

## 參考資料
溴化鍶

**溴化鍶**，化學式為 SrBr2，在室溫下為白色無味晶狀粉末。

## 用途

在焰色試驗中，火焰呈亮紅色，可用於製作發焰筒，也用於製藥。

## 參見

* 氯化鍶

## 參考資料

* http://www.webelements.com/ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溴化鎘

**溴化鎘**是一種白色到淡黃色的晶體，實驗式為 CdBr2，溶於水。有較高毒性。溴化鎘是典型的層狀結構離子晶體，存在無水物、一水和四水合物。

## 製備

溴化鎘由溴和鎘在稀氫溴酸中反應得到。

## 參考資料
溴化鐳

**溴化鐳**是一種鐳的化合物，是一種溴化鹽類，具放射性，分子式為 RaBr2，通常外觀為白色粉末狀，其結晶的晶體結構為正交晶系。

## 制備

碳酸鐳加入氫溴酸中，然後於氬氣保護下加熱至 550℃持續 390 分鐘，而製得。

　
: RaCO3 + 2HBr → RaBr2 + CO2 + H2O

也可以在氣態溴化氫中加熱氯化鐳，發出紅光時，表示溴化氫還原了氯化鐳生成溴化鐳。

　
: RaCl2 + 2HBr → RaBr2 + H2 + Cl2

## 參考文獻
溴化钆

**溴化釓**是一種無機化合物，化學式為 GdBr3。它是白色潮解性固體，具有 FeBr3 結構。

## 製備

溴化釓可由金屬釓和溴化氫反應製得。GdPO4–PBr3–Br2 體系的氣相轉移反應也可得到溴化釓。

從氫溴酸酸化的溴化釓的溶液中可以結晶出六水合物，直接加熱會有部分水解，生成 GdOBr，無水物需要用溴化銨處理得到。

## 參考文獻
溴化钇

**溴化釔**是一種無機化合物，化學式為 YBr3，為白色固體。無水溴化釔可由氧化釔或溴化釔的水合物與溴化銨反應，經 (NH4)3YBr6 中間體得到。碳化釔（YC2）和溴反應，也能製得溴化釔。它可以被金屬釔還原為低價態的 YBr 或 Y2Br3；溴化釔、釔和鋨共同反應，可以生成 Y4Br4Os。

## 參考文獻
溴化钐

**三溴化釤**是一種無機化合物，化學式為 SmBr3。

## 製備

將氧化釤溶於 40% 的氫溴酸中，可以結晶出 SmBr3·6H2O。將水合物和氯化銨混合，真空加熱，可得無水 SmBr3。

　
: Sm2O3 + 6 HBr → 2 SmBr3 + 3 H2O

## 參考文獻
溴化钒(III)

**三溴化釩**，VBr3，在固體形態中，是一種被六個溴配位基圍繞八面體釩的配位聚合物。

三溴化釩可由四氯化釩與溴化氫反應制得：

　
: : 2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2

這個反應會在恢復致室溫時繼續反應，通過不穩定的四溴化釩 VBr4，釋放出溴蒸氣 Br2。

就像三氯化釩 VCl3，三溴化釩與乙二醇二甲醚和四氫呋喃形成紅棕色固體復合物，例如 VBr3(THF)3。

三溴化釩水解生成含 [VBr2(H2O)4]+ 的鹽。這些溶液揮發後生成 [VBr2(H2O)4]Br。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Stebler, A.; Leuenberger, B.; Guedel, H. U. "Synthesis and crystal growth of A3M2X9 (A = Cs, Rb; M = Ti, V, Cr; X = Cl, Br)" Inorganic Syntheses (1989), volume 26, pages 377-85.
溴化钕

**溴化釹**是一種無機化合物，化學式為 NdBr3。這個無水化合物在室溫下為灰白色至淡綠色固體，具有斜方晶系 PuBr3 型晶體結構。

## 製備

在碳的存在下，氧化釹和四溴化碳反應，可以製得溴化釹。

## 相關化合物

釹和溴可以形成一種混合價態化合物 K3NdII2NdIIIBr10，它是黑綠色晶體，屬正交晶系。

用鹼金屬還原 NdBr3，還原劑為 Na 時，可以得到 NdBr2（PbCl2 型結構）；當還原劑為 K 或 Rb 時，得到的是 KNd2Br5 和 RbNd2Br5。

## 參考文獻
溴化钙

**溴化鈣**（化學式：CaBr2）是鈣的溴化物。

## 性質

無色無臭斜方晶系針狀結晶或晶塊，味咸而苦，易潮解。極易溶於水，水溶液呈中性。溶於酸、乙醇、丙酮，微溶於甲醇、液氨，難溶於乙醚、氯仿。可與鹼金屬鹵化物生成復鹽。久置於空氣時變黃。在空氣中強熱轉變為溴和石灰。

## 製取

1、在盛有水的容器中，用鐵屑與溴素於 40°C 下進行反應生成溴化亞鐵，然後加入氫氧化鈣至 pH 值為 14，加熱至沸，冷卻，過濾除去氫氧化亞鐵，濾液經蒸發、冷卻、靜置、脫色、過濾、蒸發、冷卻得到溴化鈣。

2、將氨氣通入石灰乳，加入溴素於 70°C 以下進行反應，過濾，濾液保持鹼性驅逐氨，靜置、脫色，濾液經濃縮製得溴化鈣成品。

## 用途

用於石油鑽井、分析化學、製造溴化銨、光敏紙、滅火劑和製冷劑等。醫藥上用作中樞神經抑制藥，用於治療神經衰弱、癲癇等症。

## 參見

* 氟化鈣、氯化鈣、碘化鈣
* 溴化鈹、溴化鎂、溴化鍶、溴化鋇

## 參考資料

1. 化學工業出版社組織編寫。中国化工产品大全 上卷。北京：化學工業出版社. 1994 年 7 月: 78–79. ISBN 7-5025-1268-3.
2. 溴化钙。化工引擎. [2009-09-19]. （原始內容存檔於 2021-12-17）.
* http://www.guidechem.com/dictionary/7789-41-5.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溴化钚(III)

**三溴化鈽**是一種無機化合物，化學式為 PuBr3，存在無水物和水合物。無水物和水合物在放置時會因為鈽的 α 輻射而分解。

## 製備及性質

三溴化鈽可由二氧化鈽和溴化氫或和一氧化碳和溴在 650~800 °C 反應得到；也可由鈽的草酸鹽（Pu2(C2O4)3·9H2O 或 Pu (C2O4)2·6H2O）在 500 °C 和溴化氫反應得到。

　
: ${\ce {2 PuO2 . x H2O + 8 HBr -> 2 PuBr3 + (4 + 2 x) H2O + Br2}}$

　
: ${\ce {Pu2(C2O4)3 . 10 H2O + 6 HBr -> 2 PuBr3 + 3 CO + 3 CO2 + 13 H2O}}$

三溴化鈽六水合物可從溶液中結晶得到。

它和三氧化二銻在真空中加熱反應，可以得到 PuOBr。它和 K2COT 在 THF 中於−10~−20 °C 反應，可以得到 KPu (COT)2·2THF。

## 參考文獻
溴化钠

**溴化鈉**，化學式 NaBr 或 NaBr・2H2O。無色晶體（或粉末），溶於水，微溶於酒精。與氯化鈉十分相似。口服毒性低。其無水形式（NaBr）的熔點為 747 °C，沸點為 1390 °C。可製溴化銀感光劑。醫療上可用作鎮定劑、催眠劑、或抗驚厥藥物。工業上，溴化鈉可用來製溴。

## 製備

溴化鈉可以通過氫溴酸和氫氧化鈉或碳酸鈉反應製備：

　
: HBr + NaOH → NaBr + H2O

溶液蒸發結晶可以得到溴化鈉晶體。無水物在 50.7℃以上結晶得到。在此溫度之下可以得到二水合物。

## 健康危害

當人吞咽或吸進該化合物後，會對中樞神經系統、大腦、及眼睛造成傷害，同時也會引起皮膚、眼睛與呼吸道的刺激性反應。

## 參考文獻
溴化钡

**溴化鋇**是一種鋇的化合物，是一種溴化鹽類，分子式為 BaBr2，通常外觀為白色固體。性質類似氯化鋇，它溶解在水中，是有毒的水溶液。

## 性質

**溴化鋇**晶體結構為氯化鉛結構，為白色斜方晶體，容易潮解在水溶液 BaBr2 表現為一個簡單的鹽。

**溴化鋇**與硫酸根離子發生反應，從產生硫酸鋇沉澱。

　
: BaBr2(aq) + SO42- → BaSO4(s) + 2 Br-(aq)

發生的反應類似草酸、氫氟酸和磷酸。

## 制備

**溴化鋇**可利用硫化鋇或碳酸鋇與氫溴酸反應生成水合溴化鋇。這發生在很短的時間

　
: BaS + HBr → BaBr2 + H2S

　
: BaCO3 + HBr → BaBr2 + CO2 + H2O

**溴化鋇**可以從溶液中結晶出二水**溴化鋇**:BaBr2·2H2O，加熱到 120°C 後變成無水**溴化鋇**

## 用途

**溴化鋇**和其他溴化物有時用在攝影。

歷史上，**溴化鋇**是由瑪麗・居禮用來純化鐳過程中分離結晶。由於鐳沉澱優先於溴化鋇，在溶液中沉澱物鐳的比例會高於鋇的比例。

## 參考文獻
溴化钪

**溴化鈧**是一種無機化合物，化學式為 ScBr3，可溶於水，具有潮解性。

## 製備及性質

溴化鈧可由過量的氫溴酸和氧化鈧反應製備，從溶液中可以結晶出六水合物。六水合物的熱分解只能得到溴氧化鈧（ScOBr）和氧化鈧。無水物可由溴、氧化鈧和石墨在氮氣中反應製得。

溴化銨和氧化鈧或溴化鈧的六水合物加熱反應，經 (NH4)3ScBr6 中間體，分解後得到無水溴化鈧。

它可以被金屬鈧還原為低價態的化合物，如 ScBr2.40 等；和鈧及另一金屬（M=Mn, Fe, Ru, Os）在 800~900 °C 加熱，可以得到 Sc19M4Br28。

## 參考文獻
溴化钬

**溴化鈥**是一種無機化合物，化學式為 HoBr3。

## 製備及性質

溴化鈥可由金屬鈥、氧化鈥或溴化鈥的水合物和溴化銨加熱反應得到。HoPO4-PBr3-Br2 體系的氣相轉移反應也能製得溴化鈥。其六水合物可從溶液中結晶得到。

溴化鈥、氧化鈥和三氧化鉬（或三氧化鎢）在高溫下反應，可以得到 HoBrMoO4（HoBrWO4）。

## 參考文獻
溴化钯

**溴化鈀**是一種鈀的溴化物，化學式為 PdBr2，25℃時密度為 5.173 g/mL。 它廣泛作為商品出售，用作鈀化學的起始原料，儘管比氯化鈀少見。與氯化鈀類似，溴化鈀不溶於水，但加熱時能溶於乙腈，並以單聚體形式形成加合物：

　
: PdBr2 + 2 MeCN → PdBr2(MeCN)2

## 製備

溴化鈀可以由鈀和氫溴酸反應而成。它也可以由其組成元素直接化合而成。

## 性質

溴化鈀是一種深棕色的針狀晶體。它不溶於水和有機溶劑，但可溶於氫鹵酸。它是單斜晶系的，空間群 P21/c (No. 14)，晶格參數 a = 659 pm、b = 396 pm、c = 2522 pm 和 β = 92.6°

## 用處

溴化鈀可以用作有機合成的催化劑。

## 參考資料
溴化钴

**溴化鈷**是一種無機化合物，化學式為 CoBr2，可溶於水。

## 性質

無水溴化鈷是綠色晶體，六水合物在 100 °C 失水，得到二水合物：

　
: CoBr2.6H2O → CoBr2·2H2O + 4 H2O

二水合物在 130 °C 完全失水，得到無水物

　
: CoBr2·2H2O → CoBr2 + 2 H2O

無水物的熔點為 678 °C，在更高溫度和氧反應，形成四氧化三鈷並放出溴蒸氣。

溴化鈷和氨水反應，形成二價的鈷氨配合物，該配合物經過氧化氫氧化，得到穩定的三價鈷配合物二溴化一溴五氨合鈷 (III)：

　
: 2 CoBr2 + 8 NH3 + 2 NH4Br + H2O2 → 2 [Co(NH3)5Br]Br2 + 2 H2O

## 製備

溴化鈷可以通過氫氧化鈷和氫溴酸反應得到：

　
: Co(OH)2(s) + 2 HBr(aq) → CoBr2 + 2 H2O

無水溴化鈷可以由鈷和液溴反應得到。

## 參考文獻
溴化钷

**三溴化鉕**是一種無機化合物，化學式為 PmBr3，有放射性。

## 製備

三溴化鉕可由溴化氫和氧化鉕反應得到：

　
: Pm2O3 + 6 HBr —500℃→ 2 PmBr3 + 3 H2O

三溴化鉕的水合物加熱得不到無水物，因為會發生水解：

　
: PmBr3 + H2O(g) → PmOBr + 2 HBr

## 參考文獻
溴化钼

**溴化鉬**是鉬的溴化物，有以下幾種：

* 二溴化鉬，化學式 MoBr2
* 三溴化鉬，化學式 MoBr3
* 四溴化鉬，化學式 MoBr4
溴化钼(III)

**三溴化鉬**是一種無機化合物，化學式為 MoBr3。它是黑色固體，難溶於大多數溶劑，但可溶於配位性溶劑（即給體溶劑）。

## 製備

三溴化鉬可由鉬和溴在 350 °C（662 °F）反應得到：

　
: $\mathrm {2\ Mo+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ MoBr_{3}} $

它具有由無限衍生的鏈組成的八面體結構構成，具有交替 Mo-Mo 短鍵和長鍵連接。釕和鎝的三溴化物有相同的結構。與之相對應的是，三碘化鈦高溫相的 Ti-Ti 間距是固定的。

## 參考文獻
溴化钽

**五溴化鉭**是一種無機化合物，化學式 Ta2Br10。 它是一種黃色固體，可水解。該化合物採用邊緣共享的雙八面體結構（類似五氟化金），這意味著兩個四方錐構型的 TaBr5 基團以一對橋接溴連接。Nb 和 Ta 的五氯化物和五碘化物也是這種二聚體結構。（五氟化物是四聚體）

## 製備和存放

該材料通常是在管式爐中通過使溴與鉭金屬（或碳化鉭）在高溫下反應製得的。早期的金屬溴化物有時比氯化物更加容易取得，因為處理液態的溴比氣態的氯相對容易。 和其它的分子型金屬鹵化物一樣，五溴化鉭可溶於四氯化碳 (1.465 g/100 mL ， 30 °C) 等非極性溶劑，不過它會和很多種溶劑反應。

## 參考資料
溴化钾

**溴化鉀**，分子式：KBr。它是一種白色稍具潮解性的晶體或粉末。易溶於水，在乙醇中微溶。可以用作神經鎮靜劑。

標準狀態下，溴化鉀是一種白色結晶粉末。易溶於水。在稀溶液中，溴化鉀顯甜味，稍濃則顯苦味，極濃時顯鹹味（主要是因為鉀離子的存在；溴化鈉在任何濃度下皆顯鹹味）。濃溴化鉀溶液強烈刺激胃黏膜，引起噁心、嘔吐（這也是任何可溶性鉀鹽的性質）。

## 化學性質

溴化鉀是典型的離子化合物，溶於水後完全電離並呈中性。常用來提供溴離子 —— 如下重要反應可生成用於照相術的溴化銀：

　
: KBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + KNO3(aq)

水溶液中的溴離子 Br-可與部分金屬鹵化物生成配合物，如：

　
: 2 KBr(aq) + CuBr2(aq) → K2[CuBr4](aq)

## 製備

傳統製法為鐵溴法：先用過量溴單質與鐵屑在水中作用生成十六水合八溴化三鐵（Fe3Br8·16H2O），再同沸熱的碳酸鉀溶液作用，濾去四氧化三鐵沉澱後濃縮結晶即得：

　
: 4 K2CO3 + Fe3Br8 → 8 KBr + Fe3O4 + 4 CO2↑

## 參考資料

## 外部連結

* http://www.guidechem.com/dictionary/7758-02-3.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溴化铁

**溴化鐵**，化學式為 FeBr3，棕黃色或深紅棕色固體。易溶於水，溶於水略顯酸性，其水溶液可以結晶出暗綠色的 FeBr3·6H2O。可溶於給電子溶劑（如乙醚、乙醇）中。

固體溴化鐵具有和氯化鐵相似的聚合物結構，每個鐵原子為六配位，八面體型結構，與六個溴原子相連。

## 製取

溴化鐵可由鐵與溴反應製備：

　
: ${\rm {2Fe+3Br_{2}\rightarrow 2FeBr_{3}\,}}$

溴化亞鐵與溴在 170-200 °C 時反應也可以得到溴化鐵：

　
: ${\rm {2FeBr_{2}+Br_{2}\rightarrow 2FeBr_{3}\,}}$

## 反應

溴化鐵可以催化苯與液溴生成溴苯的反應：

　
:

溴化鐵樣品難以制純，原因是它不穩定，Br−會被 Fe3+ 氧化，生成 Br2 和 Fe2+。加熱溴化鐵至 200 °C 以上時容易分解，煮沸其水溶液也會使其分解，生成溴化亞鐵和溴。

　
: ${\rm {2FeBr_{3}\rightarrow 2FeBr_{2}+Br_{2}\,}}$
溴化铁(II)

**溴化亞鐵**，化學式 FeBr2，棕黃色潮解固體，可溶於水。在室溫下從水溶液中結晶出淡綠色的六水合物。溫度升高時，也可結晶出四水合物和二水合物。400 °C 時，在溴化氫氣流中加熱含水的溴化亞鐵，可以得到無水鹽。

## 結構

FeBr2 為碘化鎘型層狀晶格結構，Br−成緊密堆積的層，Fe2+ 填充在八面體空隙中。

同族的碘形成的碘化亞鐵也採取這種結構，但在另外兩個鹵化亞鐵中，氯化亞鐵為氯化鎘型結構，氟化亞鐵則為金紅石型結構。

無水溴化亞鐵可溶於乙醚、乙醇和乙腈中，表明該化合物具有一定的共價性。

## 製備

溴化亞鐵可以通過鐵與溴化鐵反應製得：

　
: ${\rm {2FeBr_{3}+Fe\rightarrow 3FeBr_{2}\,}}$

此外，赤熱的鐵與溴或溴化氫反應也可以生成溴化亞鐵。高溫時溴化鐵會分解為溴化亞鐵。

## 參見

* 碘化亞鐵 - 氯化亞鐵 - 氟化亞鐵
* 溴化鐵

## 參考資料
溴化铅

**溴化鉛**是一種無機化合物，化學式為 PbBr2。它是白色粉末，可以在傳統的含鉛汽油的燃燒中產生。

## 製備與來源

溴化鉛可以由可溶性鉛鹽和溴化物反應得到，這種製備方法利用了溴化鉛在水中溶解度小的性質 ——0℃時 100 g 水僅溶解 0.455 g 溴化鉛。而它在沸水中的溶解度是這個的十倍。

　
: 2 NaBr + Pb(NO3)2 → 2 NaNO3 + PbBr2↓

由於含鉛汽油的使用，溴化鉛在環境中普遍存在。四乙基鉛曾被廣泛用於改善汽油的燃燒性能。為了防止生成的氧化鉛污染髮動機，於是用有機溴化合物處理汽油，有機溴化合物將氧化鉛轉化為更易揮發的溴化鉛，然後將其從發動機中排出到環境中去。

## 化學性質

氫氣可以將溴化鉛還原為鉛。溴化鉛在濃鹽酸中可以轉化為氯化鉛，在碘化物溶液中轉化為碘化鉛。

溴化鉛和鉀或鈉的混合物在敲擊時可以發生爆炸。Cd 在 360℃可以與溴化鉛發生置換反應。

## 配合物

溴化鉛可以形成 [PbBr3]−離子的配合物，如 [C6H11N2][PbBr3]、[CH3NH3][PbBr3] 等。

## 安全

與其他含鉛化合物一樣，國際癌症研究機構（IARC）將溴化鉛分類為「可能對人類致癌」（2A 類）。因此，將含鉛汽油中的鉛轉化為溴化鉛排放到環境中引起過巨大的爭議。

## 參考文獻
溴化铈

**溴化鈰**是一種無機化合物，化學式為 CeBr3，它是白色潮解性固體，在閃爍計數器中有所應用。

## 製備

溴化鈰最早於 1899 年被人們所知，Muthman 和 Stützel 通過硫化鈰和溴化氫反應製得該化合物。CeBr3 的水溶液可以由 Ce2(CO3)3·xH2O 和氫溴酸反應得到，從溶液中析出水合物，用溴化銨處理得到無水物。CeBr3 在低壓 (~ 0.1 Pa) 的石英安瓿中於 875-880 °C 可以被蒸餾。

## 參考文獻
溴化铊(I)

**溴化亞鉈**是一種無機化合物，由鉈和溴組成，化學式 TlBr。它可以用來探測 X 射線，伽馬射線和藍光。

它是一種半導體，能隙為 2.68 eV。

它在室溫的晶繫結構是 CsCl 結構，但在冷卻時會變成 TlI 的結構。過渡溫度還可能會受到雜質的影響。 在 LiF、NaCl 或 KBr 襯底上生長的奈米級 TlBr 薄膜具有岩鹽結構。

鉈具有劇毒，可以通過皮膚吸收。攝入鉈化合物，包括溴化亞鉈的急性和慢性影響包括疲勞，四肢疼痛，周圍神經炎，關節痛，脫髮，腹瀉，嘔吐以及對中樞神經系統，肝臟和腎臟的損害。

## 參考資料

## 來源

* Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press. 2011. ISBN 978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 （英語）.
溴化铋

**溴化鉍**是一種無機化合物，化學式為 BiBr3。它可以催化醇氧化為醛或酮。

## 製備

氧化鉍和氫溴酸的反應可以：

　
: Bi2O3 + 6 HBr → 2 BiBr3 + 3 H2O

或者通過鉍和溴單質的化合反應製備：

　
: 2 Bi + 3 Br2 → 2 BiBr3

## 參考文獻
溴化铍

**溴化鈹**是一種鈹的化合物，是一種溴化鹽類，分子式為 BeBr2，通常外觀為半透明白色固體。具有吸濕性、易朝解，能溶於水，且溶解度高。

## 制備

溴化鈹是可用氧化鈹和碳的混合物，放在充滿氣態溴的容器或室中加熱至 1100°C 到 1200°C，氧化鈹和碳的混合物可能會在氣態溴中燃燒並生成**溴化鈹**。它有副產物一氧化碳。

　
: $\mathrm {BeO+Br_{2}+C\ {\xrightarrow {\text{1400 K}}}\ BeBr_{2}+CO\uparrow } $

也可以直接用元素單質製取：可用鈹金屬和氣態溴加熱至 500°C 至 700°C，鈹金屬可能會在氣態溴中燃燒並生成**溴化鈹**:

　
: Be + Br2 → BeBr2

同樣，直接使氧化鈹和氣態溴化氫發生反應是可能的。

　
: $\mathrm {BeO+2\ HBr\longrightarrow BeBr_{2}+H_{2}O} $

在溴化氫水溶液中也能與氧化鈹反應生成溴化鈹::

　
: BeO + 2 HBr(aq) → BeBr2(aq) + H2O

只要使 BeBr2(aq) 結晶即可。

## 分子結構

溴化鈹是一個非常吸濕性白色粉末，晶體結構為正交晶系晶格參數為 a =10.32Ǻ，B=5.52Ǻ和 c=5.54Ǻ它的結合能有 9.80kJ/mol。在氣態時分子結構為一個二聚體。

## 參考文獻
溴化铒

**溴化鉺**是一種無機化合物，化學式為 ErBr3。它可由氧化鉺和溴化銨加熱反應製得，其六水合物可從氫溴酸酸化的溴化鉺溶液中結晶得到。它和溴化鋰在高溫反應，得到 Li3ErBr6。

## 參考文獻
溴化铕

**溴化銪**是一種無機化合物，化學式為 EuBr3。

## 製備

溴化銪可由溴化亞銪和溴反應得到：

　
: 2 EuBr2 + Br2 → 2 EuBr3

氧化銪溶於 48% 的氫溴酸溶液，再蒸髮結晶，可以得到溴化銪的六水合物：

　
: Eu2O3 + 6 HBr → 2 EuBr3 + 3 H2O

## 參考文獻
溴化铝

**溴化鋁**是一種無機化合物，化學式可以表示為 Al2Br6 或 AlBr3。

## 製備

溴化鋁可以由氫溴酸或溴直接和鋁反應得到：

　
: 2 Al + 6 HBr → 2AlBr3 + 3 H2

　
: 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3

## 化學性質

溴化鋁可以和四氯化碳在 100℃反應，產生四溴化碳：

　
: 4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4

## 用途

溴化鋁可用於阻燃劑製造。

## 安全性

溴化鋁不可燃，但是遇到燃燒的物質會放出含有溴和溴化氫的有毒氣體。水接觸放出溴化氫氣體。刺激皮膚和黏膜，對眼睛也有刺激性，並可造成灼傷。

## 參考資料
溴化铟

**溴化銦** (三溴化銦)，化學式 InBr3，是一種無機化合物，由銦和溴組成。它是一種路易斯酸，用於有機合成。

## 結構

它具有和氯化鋁一樣的結構，有六配位的銦原子。當熔融時，它的結構是二聚體 In2Br6，並且在氣相中主要也是二聚體。溴化銦二聚體具有與氯化鋁二聚體 Al2Cl6 有相似結構的橋連溴原子。

## 製備和反應

溴化銦可以由溴和銦直接化合而成。
InBr3 可以和配體（以 L 顯示）形成加合物： InBr3L，InBr3L2 和 InBr3L3。

溴化銦和金屬銦反應會產生低溴化物如：InBr2、In4Br7、In2Br3、In5Br7、 In7Br9 和 InBr
在回流的二甲苯溶液中，InBr3 和 In 金屬反應形成 InBr2。

## 參考資料

## 外部連結

* Indium tribromide at WebElements （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溴化铥

**溴化銩**是一種無機化合物，化學式為 TmBr3。它可由銩和氫溴酸反應得到，從溶液中可以結晶出六水合物，用溴化銨處理，可以得到無水物。它和氧化銩、三氧化鎢高溫反應，可以得到 TmBrWO4。

## 參考文獻
溴化铥(II)

**溴化亞銩**是一種無機化合物，化學式為 TmBr2，是極易潮解的暗綠色固體，具有 SrI2 結構，需要在惰性氣氛中儲存。

## 製備

溴化亞銩可由金屬銩在 800~900 °C 的真空中還原溴化銩得到。鹼金屬在高溫下也可還原溴化銩，但只有鋰和鈉反應得到溴化亞銩，鉀、銣、銫參與的反應會生成具有鈣鈦礦結構的 MITmBr3。

## 參考文獻
溴化铪

**四溴化鉿**是一種無機化合物，化學式為 HfBr4，是鉿最常見的溴化物。它是無色反磁性的固體，對潮濕敏感，可以在真空中升華。它的結構和四溴化鋯十分相似，有著 Hf 中心四面體結構，與四氯化鉿的聚合結構不同。

## 參考文獻
溴化铬

**溴化鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrBr3。無水物可由鉻和溴的反應得到，水合物可由三氧化鉻和氫溴酸反應，從溶液中結晶得到。

溴化鉻可以和乙二胺、二甲基亞碸等配體形成配合物。

## 參考文獻
溴化铬(II)

**二溴化鉻**是一種無機化合物，化學式 CrBr2.

## 製備

CrBr3 會被還原為 CrBr2。具體方法是把 CrBr3 和氫氣在 350-400 °C 的溫度反應 6–10 個小時，會生成 CrBr2 和溴化氫。

　
: 2 CrBr3+H2→2 CrBr2+2 HBr

## 參考資料
溴化铯

**溴化銫**是一種無機離子化合物，屬於溴化物，為一種鹽類，其化學式為 CsBr，是一種白色固體或白色粒、塊狀物。 它具有簡單立方 p 型立方晶體結構，相當於氯化銫型，空間群為 _Pm3m_ ，晶格常數 為 _a_ = 0.42953 nm. Cs 和 Br 的距離為 0.37198 nm.

## 制備

它可以透過下列反應製備：

### 中和反應

將強鹼氫氧化銫和較強的酸氫溴酸混合酸鹼中和製得:

　
: CsOH (aq) + HBr (aq) → CsBr (aq) + H2O (l)

　
: Cs2(CO3) (aq) + 2 HBr (aq) → 2 CsBr (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

### 直接合成

直接將氣態溴和金屬銫放在一起，銫會在氣態溴中自燃

　
: 2 Cs (s) + Br2 (g) → 2 CsBr (s)

直接合成是最快的方式，但由於成本高、實驗操作不易，所以一般不使用此方法。

## 用途

**溴化銫**可作為分光鏡光學元件在長波段分光光度儀。

## 參見

* 氟化銫
* 氯化銫
* 碘化銫

## 參考文獻

* MSDS at Oxford University （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Physical data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Crystran PDF version, PDF version
* Caesium bromide at webelements.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Relaxed Excited States Origin and Structure in Lead-Doped Caesium Bromide
* IR transmission spectrum
* Ultra-violet photoabsorption measurements in alkali iodide and caesium bromide evaporated films
溴化铵

**溴化銨**（Ammonium bromide）， 外觀為無色或白色立方結晶粉末，可通過氨與溴化氫反應製取。可溶於水、醇，丙酮，微溶於乙醚。用於醫藥鎮靜劑、照相感光劑等。

## 製備

溴化銨可以由氨和溴化氫反應而成：

　
: $\mathrm {HBr+NH_{3}\longrightarrow NH_{4}Br} $

它也可以由溴和氨直接反應而成。

　
: $\mathrm {3\,Br_{2}+8\,NH_{3}\longrightarrow 6\,NH_{4}Br+N_{2}} $

它也可以由氨水和溴化亞鐵反應而成。

　
: $\mathrm {FeBr_{2}+2\,NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2\,NH_{4}Br+Fe(OH)_{2}} $

## 毒性

對全身中毒作用微弱，但要防止攝入、吸人體內，避免與眼睛與皮膚接觸。如果攝入，會發生眩暈、噁心；如果吸入，會發生嘔吐，兩種情況如有發生應立即請醫生治療。如果濺入眼睛內，應立即用大量新鮮水至少沖洗 20 min，並請醫生治療。皮膚觸及本品，也要用大量水沖洗。被污染的衣服、鞋等要洗淨才可再用。生產條件下，應防止溴化物粉塵排到空氣中。

## 參考資料
溴化铽

**溴化鋱**是一種無機化合物，化學式為 TbBr3。

## 製備及性質

溴化鋱可由鋱、三氧化二鋱或溴化鋱的水合物和溴化銨加熱反應得到。

　
: Tb2O3 + 6 NH4Br → 2 TbBr3 + 6 NH3 + 3 H2O

溴化鋱的溶液可以結晶出六水合物，將其加熱，在失水的同時，會有部分的 TbOBr 生成。

溴化鋱是一種可溶於水的白色固體，晶體呈碘化鉍結構。

## 參考文獻
溴化锂

**溴化鋰**是鋰的溴化物，化學式 LiBr。它是一種白色固體，極易溶於水。它極易潮解，使得 LiBr 可用作乾燥劑。

## 製備和性質

溴化鋰可以由碳酸鋰和氫溴酸反應而成，或是由氫氧化鋰和溴反應而成。 不像其它鹼金屬溴化物，溴化鋰會形成各種水合物。 無水溴化鋰是立方晶系的，類似於食鹽（氯化鈉）。

氫氧化鋰和氫溴酸反應，也可以得到溴化鋰。

　
: LiOH + HBr → LiBr + H2O

## 用處

50% ~60% 的溴化鋰水溶液在空調系統中用作乾燥劑。它也與水一起被用作吸收製冷的鹽（見吸收式製冷）。固態 LiBr 是有機合成的一種試劑。它可用於氧化反應和氫甲醯化反應的催化劑中。它還用於含有酸性質子的有機化合物的去質子化和脫水，以及類固醇和前列腺素的純化。

### 醫藥應用

溴化鋰從 1900 年代初開始被用作鎮靜劑。但在 1940 年代，隨著新型鎮靜劑的出現，以及一些心臟病患者在使用氯化鋰（鹽的替代品）後死亡，它變得不受歡迎。類似碳酸鋰和氯化鋰，溴化鋰也用於治療躁鬱症。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Haynes, William M. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th. CRC Press. 2016. ISBN 9781498754293.

## 外部連結

* A PDF file from GFS Chemicals, a supplier of lithium bromide (PDF). [2005-09-15]. （原始內容 (PDF) 存檔於 2006-03-16）.
溴化锆(IV)

**四溴化鋯**是一種無機化合物，化學式為 ZrBr4，它是無色固體，可用於製備其它含 Zr–Br 鍵的化合物。

## 製備及性質

四溴化鋯可由二氧化鋯和溴的碳熱反應製得：

　
: ZrO2 + 2 C + 2 Br2 → ZrBr4 + 2 CO

它也可以通過和三溴化硼的鹵素交換反應製得：

　
: 3 ZrCl4 + 4 BBr3 → 3 ZrBr4 + 4 BCl3

## 反應

四溴化鋯的化學性質和四氯化鋯十分相似，其化學性質活潑，可以和水反應，得到 ZrOBr2。

四溴化鋯可以被金屬鋯或鋁還原，生成三溴化鋯。

　
: $\mathrm {3\ ZrBr_{4}+Zr\longrightarrow 4\ ZrBr_{3}} $

　
: $\mathrm {3\ ZrBr_{4}+Al\longrightarrow 3\ ZrBr_{3}+AlBr_{3}} $

## 參考文獻