zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
溴化锌

**溴化鋅**（化學式：ZnBr2）是二價鋅的溴化物。

## 性質

無色或白色晶體。易吸水。易溶於水，溶於乙醇、乙醚、丙酮、四氫呋喃和氨水，微溶於液氨。水溶液顯酸性，6 mol/L 溶液的 pH 為 0.3。溴化鋅的性質與氯化鋅相似，而且熔體比固體具有更高的電導性。

溴化鋅有兩種晶形。一種是六方晶系，它具有可置換的菱形晶胞，鋅在該結構中位於立方密集堆積溴原子層間的各八面體空穴中。另一種是四方晶系，它可以從 75℃的水溶液中沉澱出來，鋅在此結構中為四配位。目前已分離出二水和三水合物，熔點分別為 37℃和−5℃。高於 40℃時，無水鹽與溶液呈平衡狀態。

對電子衍射光譜和紅外光譜研究表明，溴化鋅在氣相中為線性分子，Zn-Br 鍵長 221 pm。

二水合物的實際結構為 [Zn (H2O)6][Zn2Br6]，陰離子 Zn2Br62− 具有類似於溴化鋁二聚體的結構，含有兩個溴作橋連原子。

在氫氣中加熱可以被還原為鋅。與熱的鹼金屬劇烈反應。紅熱時氧可以使它轉變為溴氧化物。氟使它轉變成氟化鋅。

## 製取

1、鋅和溴在 550°C 反應生成純的溴化鋅：

　
: ${\rm {\ Zn+Br_{2}\rightarrow ZnBr_{2}}}$

2、過量的鋅加入氫溴酸和溴溶液中，然後過濾，蒸發至干，最後在溴化氫和氮氣氣流中升華提純。這種方法比第一種方法更為簡便。

　
: ${\rm {\ Zn+2HBr\rightarrow ZnBr_{2}+H_{2}\uparrow }}$

3、由硫酸鋅和溴化鋇水溶液發生複分解反應製得：

　
: ${\rm {\ ZnSO_{4}+BaBr_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnBr_{2}}}$

## 用途

有機合成中用作路易斯酸。例如從人工合成薄荷醇的反應當中，溴化鋅作爲路易斯酸地催化香茅醛發生羰基 ene 反應生成異蒲勒醇。

用於照相、醫藥、放射物防護以及製造人造纖維等。

## 參見

* 氟化鋅、氯化鋅、碘化鋅
* 溴化鎘、溴化汞

## 參考資料

## 外部連結

* http://www.guidechem.com/dictionary/7699-45-8.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溴化锔

**溴化鋦**是鋦的溴化物，化學式 CmBr3。由於所有鋦的同位素都是人造的，溴化鋦不存在於自然界。

## 製備

溴化鋦可以由氯化鋦和溴化銨在 400–450 °C 的氫氣氣氛下反應而成。

　
: ${\ce {CmCl3 + 3 NH4Br -> AmBr3 + 3 NH4Cl}}$

它也可以由三氧化二鋦和氫溴酸在 600 °C 下反應而成。

## 性質

溴化鋦是一種由 Cm3+ 和 Br−組成的離子化合物，外觀為無色固體。它是正交晶系的，空間群 Cmcm (No. 63)，晶格參數 _a_ = 405 pm、_b_= 1266 pm 和 _c_= 912 pm。它的晶體結構和三溴化鈽同構。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: _Curium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_9).
溴化锕

**溴化錒**（Actinium bromide; Actinium tribromide）。化合物中的錒原子氧化數為 3，溴原子為 - 1。製備方程式為：

　
: Ac2O3 + 2AlBr3 → 2AcBr3 + Al2O3

## 參考文獻

## 參見

* 溴化錒 (英文) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* AcBr3 結構 (英文) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溴化锡

**四溴化錫**是一種無機化合物，化學式 SnBr4。 它是一種無色的低熔點固體。 
SnBr4 可以由溴和錫在室溫下直接合成：

　
: Sn + 2Br2 → SnBr4

在水溶液中， Sn (H2O)64+ 的 6 個水配體中，可以有 0-6 個溴離子配體 (e.g. Sn (H2O)64+， SnBr(H2O)53+) 在鹼性溶液中， Sn (OH)62− 離子會在溶液中產生。

SnBr4 形成 1:1 和 1:2 配合物，例如和三甲膦反應，形成 SnBr4.P(CH3)3 和 SnBr4.2P(CH3)3。 

SnBr4 會結晶成單斜晶系的晶體，其中的 SnBr4 單元有著扭曲四面體型結構。

## 參考資料
溴化锡(II)

**溴化亞錫**是一種無機化合物，由錫和溴組成，化學式 SnBr2。 在這個化合物里，錫的氧化態為 +2 。二價錫的化合物穩定是惰性電子對效應造成的。

## 結構和成鍵

氣態 SnBr2 分子是一種角形的分子，與 SnCl2 在氣態的時候一樣。 Br-Sn-Br 的鍵角為 95° ， Sn-Br 的鍵長則為 255pm。 有證據表明它會二聚。 固態溴化亞錫的結構類似 SnCl2 和 PbCl2。錫與五個溴原子配位，形狀類似三角雙錐。

## 製備

溴化亞錫可以由金屬錫和 HBr 反應而成，蒸餾出 H2O/HBr 並冷卻：

　
: Sn + 2HBr→ SnBr2 + H2

不過，如果接觸氧氣，這個反應會生成四溴化錫。

## 反應

SnBr2 可溶於供體溶劑，例如丙酮、吡啶和二甲基亞碸，得到錐形加合物。 
它有很多種水合物，如： 2SnBr2·H2O、3SnBr2·H2O 和 6SnBr2·5H2O 。它們的固相中的錫的配位是扭曲的三角柱，連接 6 個溴原子，且 Br 或 H2 O 覆蓋 1 或 2 個面。 
當它溶於 HBr 時，三角錐型的 SnBr3− 離子會被產生。
和 SnCl2 一樣，溴化亞錫也是一種還原劑。它和溴代烴反應，生成烷基三溴化錫。 例如：

　
: SnBr2 + RBr→ RSnBr3

溴化亞錫是一種路易斯酸，可以和配體如：三甲胺形成加合物如： NMe3.SnBr2 和 2NMe3.SnBr2。

它也可以和同時路易斯酸和路易斯鹼形成加合物，例如 F3B.SnBr2.NMe3 ，路易斯酸是三氟化硼，而路易斯鹼則是三甲胺。

## 參考資料
溴化锫

**溴化鉳**是鉳的溴化物，化學式 BkBr3。

## 結構

溴化鉳在低溫下是 PuBr3 結構的，為正交晶系，晶格參數 _a_ = 403 pm、_b_ = 1271 pm 和 _c_ = 912 pm。在高溫下，溴化鉳呈 AlCl3 結構，為單斜晶系，晶格參數 _a_ = 723 pm、_b_ = 1253 pm、_c_ = 683 pm 和 β = 110.6°。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* David E. Hobart, Joseph R. Peterson: _Berkelium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1444–1498 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_10).
溴化锰

**溴化錳**，化學式為 MnBr2，是由錳和溴組成的化合物。

## 製備

溴化錳可以由溴和錳反應得到：

　
: Mn + Br2 → MnBr2

錳或碳酸錳和氫溴酸反應，從溶液中可以結晶出溴化錳的水合物。其水合物存在四水合物和六水合物。六水合物在 13°C 分解。

## 用途

在施蒂勒反應中可用於代替鈀，和有機錫化合物共同作用，進行耦合反應。

## 參考文獻
溴化镁

**溴化鎂**，化學式 MgBr2，是由溴和鎂組成的白色或無色易潮解物質。通常在治療神經紊亂中用作鎮靜劑或抗痙攣藥物。 溴化鎂溶於水，部分溶於乙醇。在水氯鎂石或光鹵石中存在少量。亦可在某些海水、湖水（如死海水）中找到。

## 製備

溴化鎂可由氫溴酸和氫氧化鎂反應後結晶得到。

　
: Mg(OH)2 + 2 HBr → MgBr2 + 2H2O

也可用氫溴酸和碳酸鎂反應後蒸乾，收集其固體得到。

另一種製備方法是將金屬鎂加入液氨和溴化鈉的溶液中製備。蒸發溶劑液氨，收集沉澱物即為溴化鎂。

## 用途

溴化鎂可以用作多種反應的催化劑，如可加入溶劑或用於製備格氏試劑。作溶劑可制在藥學中應用廣泛的二氫嘧啶。二氫嘧啶在醫藥中可用於阻止鈣通過通道，也可作為 HIVgp-120-CD4 抑制劑。

溴化鎂也可作為安定劑。 溴化鎂與二氯甲烷一起作催化劑可使烯烴氫化過程中產生特殊的對稱性和手性。

溴化鎂與其他官能團結合時可發揮更大的催化作用。與乙基相連可用於三酸甘油酯的區域性分析。

六水合溴化鎂可作為阻燃劑。用 0.125 mol/L 的六水合溴化鎂加入至棉花中可起到阻燃的作用。

溴化鎂被用於合成第一種穩定的含鎂類矽烯（即通式為 R2SiMX 的物質，其中 M 為金屬原子， R 為烴基）。傳統上類矽烯中的金屬原子只可用鋰、鈉、鉀。

## 參考
溴化镉铯

**溴化鎘銫**（CsCdBr3）是一種合成晶體材料。它屬於 AMX3 組（A = 鹼金屬，M = 二價金屬，X = 鹵素離子）。與大部分其他溴化物不同，CsCdBr3 不吸濕，因此它可以用作太陽能電池中的高效上轉換材料。因為它具有摻雜稀土金屬離子的單晶結構，它也可以用作激活雷射媒質。它在可見光和紅外區非常透明，可以用作非線性光學晶體。

化學式為 Cs2CdBr4 的溴化鎘銫也已合成。

## 參考文獻
溴化镍

**溴化鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiBr2，易溶於水。

## 製備

溴化鎳的無水物可由單質在室溫下的乙醚中反應得到：

　
: Ni + Br2 → NiBr2

利用氫溴酸和氫氧化鎳、碳酸鎳反應，蒸發結晶，可以得到溴化鎳的水合物：

　
: 2 HBr + Ni(OH)2 → NiBr2 + 2H2O

　
: 2 HBr + NiCO3 → NiBr2 + H2O + CO2↑

1,2 - 二溴乙烷和 30% 的氯化鎳水溶液反應，可以製備溴化鎳。這一反應避免了使用具有強腐蝕性的氫溴酸。反應時 1,2 - 二溴乙烷過量至 3 倍摩爾比，以四丁基溴化銨為相轉移催化劑，不額外加溶劑：

　
: NiCl2 + CH2BrCH2Br → NiBr2 + CH2ClCH2Cl

## 用途

溴化鎳可以和 α- 二亞胺形成配合物，用於催化乙烯聚合。

## 參考文獻
溴化镓

**溴化鎵** (GaBr3) 是一種化合物，也是四種鹵化鎵之一。

溴化鎵是一種白色固體，會與水反應。固體溴化鎵在室溫下穩定，主要以二聚體形式存在。

## 製備

製備 GaBr3 的一種方法是在真空下存在液體溴的情況下加熱元素鎵。在高度放熱的反應之後，將混合物靜置，然後進行各種純化步驟。從 20 世紀初開始，這種方法仍然是製備 GaBr3 的有用方法。從歷史上看，鎵是通過在 KOH 溶液中電解氫氧化物而獲得的，但是如今，它是作為鋁和鋅生產的副產品而獲得的。

GaBr3 也可以由 Ga (s) 和 Br (g) 在無水，無氧，有機和無油脂的環境中化合而成。反應產物是氣體，必須結晶才能形成實驗室購買的 GaBr3 固體:

Ga(s) + 3Br(l) → GaBr3(g)

## 參考資料
溴化镝

**溴化鏑**是一種無機化合物，化學式為 DyBr3。

## 製備

溴化鏑的六水合物可從其溶液中結晶得到，將其在真空中和溴化銨共熱，可以得到無水物。

氧化鏑和溴化鋁（高溫下以 Al2Br6 的形式存在）在高溫反應，生成配合物 DyAl3Br12，它在較低溫度分解為溴化鏑。其總反應式為：

　
: Dy2O3 + Al2Br6 → Al2O3 + 2 DyBr3

## 參考文獻
溴化镥

**溴化鎦**是一種無機化合物，化學式為 LuBr3。它在室溫時為無臭的白色粉末，易潮解。

## 性質

### 反應

溴化鎦可以由以下方法製備：

　
: 2 Lu(s) + 3 Br2(g) → 2 LuBr3(s)

它遇到明火可能會生成氧化鎦煙與溴化氫氣體。

它可以和強氧化劑反應。

### 溶解度

T. Mioduski 通過實驗測得 LuBr3 在四氫呋喃中的溶解度為 0.30 g/100 ml 溶液。（21~23°C）

## 參考文獻
溴化镧

**溴化鑭**是一種無機化合物，化學式為 LaBr3。

## 製備

溴化鑭可由氧化鑭和溴化銨（摩爾比：1:10）的反應製備，反應生成中間體 LaBr3·2NH4Br。總反應方程式如下：

　
: La2O3 + 6 NH4Br → 2 LaBr3 + 3 H2O + 6 NH3

## 相關化合物

* LaBr2，CAS 號：24646-94-4。
* La2Br5：CAS 號：126043-89-8。

## 參考文獻
溴化镨

**溴化鐠**是一種無機化合物，化學式為 PrBr3。

## 製備

溴化鐠可由氧化鐠在碳的存在下和四溴化碳反應得到。

## 性質

### 外觀

溴化鐠在室溫下是綠色固體。

### 物理性質

溴化鐠的分子量為 380.62 g/mol，密度為 5.28 g/cm3。溴化鐠具有潮解性。

### 化學性質

溴化鐠、氧化鐠和三氧化鉬在高溫反應，可以得到 PrBrMoO4。

它和鐠、氯化鐠、碳在鉭制容器中高溫加熱，可以得到 Pr6C2Cl5Br5 晶體。

## 參考文獻
溴化镭

**溴化鐳**是一種鐳的化合物，是一種溴化鹽類，具放射性，分子式為 RaBr2，通常外觀為白色粉末狀，其結晶的晶體結構為正交晶系。

## 制備

碳酸鐳加入氫溴酸中，然後於氬氣保護下加熱至 550℃持續 390 分鐘，而製得。

　
: RaCO3 + 2HBr → RaBr2 + CO2 + H2O

也可以在氣態溴化氫中加熱氯化鐳，發出紅光時，表示溴化氫還原了氯化鐳生成溴化鐳。

　
: RaCl2 + 2HBr → RaBr2 + H2 + Cl2

## 參考文獻
溴化镱

**溴化鐿**是鐿的溴化物，化學式為 YbBr3。

## 製備

將氧化鐿溶於 40% 的氫溴酸中，可以結晶出 YbBr3·6H2O。將水合物和溴化銨混合，真空加熱，可得無水 YbBr3。

　
: Yb2O3 + 6 HBr → 2 YbBr3 + 3 H2O

直接由氧化物和溴化銨加熱反應，也能得到溴化鐿。

## 參考文獻
溴化阻燃劑

**溴化阻燃劑**（**含溴阻燃劑**）是一種一群含溴的有機化合物的通稱，這些有機化合物可作為阻燃劑使用，應用在塑膠及紡織品上的防火效果很好，是主要的化學阻燃劑之一。當燃燒發生時，溴化阻燃劑會生成氫溴酸，它會干擾在火焰當中所進行的氧化連鎖反應。高活性的氫、氧與氫氧根自由基會與溴化氫反應成活性沒那麼強的溴自由基。。

溴化阻燃劑可抑制有機化合物的燃燒，常用在電子產品、衣服及家具中，以減少產品的可燃性。每年有約二百五十萬英噸的溴化阻燃劑應用在聚合物中，其中單是多溴二苯醚（PBDE）的年使用量就超過了四萬公噸。在 1999 年，北美就使用了約三萬四千公噸的多溴二苯酚，是全球使用量最多的地區。不過，由北美生產，含阻燃劑的產品中，許多是銷往全球的市場。電子產業是溴化阻燃劑最大的使用者。以電腦為例，電腦中就有以下部份會用到含溴阻燃劑：印刷電路板、零件（如連接器）、塑膠外殼及纜線。溴化阻燃劑也用在許多產品中，包括電視機的塑膠殼、地毯、塗料、沙發墊襯物、及廚房的電器。

溴化阻燃劑的防火效果極其良好，其應用層面相當廣泛。溴化阻燃劑除了可以減少起火的可能性，也可以阻礙大火的蔓延。在火災時，溴化阻燃劑可以拉長火災初期的時間，而這也往往是人員較容易逃離的黃金時間。室內的火災很容易因為產生足夠的熱，使得室內所有的可燃物都起火燃燒，這種情形稱為閃燃，約在開始起火後數分鐘發生。溴化阻燃劑可減緩燃燒的速度，減緩閃燃現象的出現，使人員有更多的時間可以逃生。

大部份溴化阻燃劑為脂溶性，容易累積在人體內。
歐洲聯盟有限制部份溴化阻燃劑的使用，多溴二苯醚（PBDE）中的五溴二苯醚（PentaBDE）及八溴二苯醚（OctaBDE）已在 2004 年起禁止使用，在危害性物質限制指令（RoHS）中，多溴聯苯（PBB）及多溴二苯醚（PBDE）的最大允許量均為 0.1%。歐洲聯盟有限制部份溴化阻燃劑的使用。綠色和平組織也在定期提出的《綠色電子企業評鑑》（_Guide to Greener Electronics_）中呼籲禁止溴化阻燃劑的使用。

## 化合物分類

利用有機合成的方式，可產生 70 多種不同化學性質的溴化阻燃劑。可分為以下幾類：

* 多溴二苯醚（PBDE），可細分為十溴二苯醚（DecaBDE）、八溴二苯醚（OctaBDE，目前已不生產）、五溴二苯醚（PentaBDE，目前已不生產）。
* 多溴聯苯（PBB，目前已不生產）。
* 含溴的環烴，如六溴環十二烷。
* 四溴雙酚 A（TBBPA），用作塑料添加劑，有阻燃作用。

六溴環十二烷（HBCD 或 HBCDD）是由十二個碳組成的環烷，環烷上連著六個溴原子。一般使用的六溴環十二烷其實是許多同分異構物的混合物，主要包含 α-HBCD,β-HBCD 和 γ-HBCD。六溴環十二烷主要用於建築業中的模塑聚苯乙烯（Expanded polystyrene，EPS）和擠塑聚苯乙烯（Extruded polystyrene， XPS]）等泡沫塑料板，同時在紡織品塗料、電氣和電子設備的耐衝擊性聚苯乙烯樹脂中也有廣泛使用。六溴環十二烷對水生生物有毒。2013 年 11 月，聯合國環境署持久性有機污染物審查委員會正式將六溴環十二烷列入《關於持久性有機污染物的斯德哥爾摩公約》名單，開始逐步限制並禁止其生產及使用。

四溴雙酚 A 對水生生物有劇毒，四溴雙酚 A 主要是作為印刷電路板的阻燃材質，由於四溴雙酚 A 和電路板中的樹脂形成化學鍵結，電路板不會釋放四溴雙酚 A，因此認為此應用不影響環境或人體健康。四溴雙酚 A 也是 ABS 樹脂的添加物之一。

## 塑膠中溴化阻燃劑的種類及比例

以下是塑膠中使用的溴化阻燃劑種類及比例:

## 參考
溴吡啶

**溴吡啶**是吡啶環上的一個氫被溴取代的物質，有以下三種：

* 2 - 溴吡啶
* 3 - 溴吡啶
* 4 - 溴吡啶
溴指数

**溴價**（或叫做**溴值**）是衡量油品中不飽和烴含量的一個指標。100 克樣品所消耗的溴的克數稱為溴價，而 100 克樣品所消耗的溴的毫克數則稱為**溴指數**。溴價或者溴指數越高，則說明樣品中不飽和烴含量越高。在油品生產中，這個數值作為衡量油品安定性的重要指標。而在一些化工生產中（例如長鏈烷基化反應），它也可以被用來粗略估計產品的轉化率。

## 原理

將不飽和烴注入到含有溴的溶液中，不飽和烴和溴會發生加成反應：

## 測量方法

### 滴定法

在酸性溶液中加入過量的溴化鉀 - 溴酸鉀溶液，Br2 與一定量的不飽和烴發生加成反應。然後加入碘化鉀溶液，與過量的溴反應，析出碘。最後用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈無色。這種方法還需要再做一個沒有加入不飽和烴的空白試驗。

可以根據以下公式計算出溴價：

$$
BV={\frac {(V_{1}-V_{2})\times N\times 0.08}{V}}\times 100
$$

其中：

* BV 是溴價 (g/100ml)
* V1—— 空白試驗中所耗用的硫代硫酸鈉標準溶液的體積，ml
* V2—— 滴定樣品時所耗用的硫代硫酸鈉標準溶液的體積，ml
* N—— 硫代硫酸鈉標準溶液的當量濃度
* V—— 加入樣品的體積，ml
* 0.08—— 溴的毫克當量，g

### 電量法

電量法是將樣品注入到配製好的含有溴的電解液中，樣品中的不飽和烴和溴發生加成反應。消耗掉的溴由電解陽極發生的氧化反應進行補充。實驗通過測量消耗的電量，根據法拉第電解定律可以計算出溴價或溴指數。

電解液的配製根據測定溴價或溴指數的不同而不同，但是都是使用溴化鋰溶液、乙醇、苯和冰醋酸配製而成的，只是配比不大相同。

電量法測定溴價一般需要使用庫倫滴定儀，或者也可以使用專門的溴價儀進行測定。

電量法測定溴價或溴指數的計算公式為：

$$
BV={\frac {Q\times 0.0828}{V\cdot d}}
$$

$$
BI={\frac {Q\times 82.8}{V\cdot d}}
$$

其中：

* BV—— 溴價
* BI—— 溴指數
* Q—— 分析時所消耗的電量，毫庫侖
* V—— 注入樣品的體積，微升
* d—— 樣品的密度，g/ml
* 0.0828 和 82.8—— 常數

## 參考文獻

1. _化工商品檢驗方法，化學工業出版社，1993 年 ISBN 7-5025-0195-9_
2. _楊翠定等，石油化工分析方法（RIPP 試驗方法），科學出版社，1990 年 ISBN 7-03-001894-X_
溴敌隆

**撲滅鼠**（英語：Bromadiolone）是一種有效的抗凝血劑和滅鼠劑。它是第二代 4 - 羥基香豆素類維生素 K 拮抗劑，通常被稱為「超級殺鼠靈」，因為它具有更高的效果和中毒時在生物體肝臟中蓄積的傾向。1980 年首次引入英國市場時，它對已對第一代抗凝血劑產生耐藥性的囓齒動物種群有效。

## 毒性

撲滅鼠可通過消化道、肺部或皮膚接觸吸收。該物質會導致循環系統缺乏維生素 K，並影響血液凝結，最後因內出血而死亡。

## 參見

* 可滅鼠

## 參考資料
溴替唑仑

**溴替唑侖**是一種有機化合物，化學式為 C15H10BrClN4S，是一種噻吩並三氮唑並二氮䓬類鎮靜安眠藥。在中國，它被列作第二類精神藥品受到管控；它在美國、英國和加拿大被禁售。

它在鹽酸中加熱水解，得到 2 - 甲基三唑基甲氨基 - 3-(2 - 氯苯甲醯基)-5 - 溴噻吩。

## 參考文獻

## 參見

* 氟替唑侖
* 氟乙唑侖
溴正离子

**鹵鎓離子**（英語：halonium ion），又稱**鹵陽離子**，是任何含一個鹵素原子的帶正電荷的鎓離子。這種陽離子的一般結構為 R−+X−R′，其中 X 是任何鹵素，且對 R 沒有限制。這個結構可以是環狀的，或是一個開鏈的分子結構。由氟、氯、溴、碘形成的鹵鎓離子分別稱為**氟正離子**（又稱氟鎓離子，國立編譯館舊譯鉘）、**氯正離子**（氯鎓離子，錄）、**溴正離子**（溴鎓離子，⿰釒臭）和**碘正離子**（碘鎓離子，錪）。經常提出為親電鹵化反應的中間體的三元環狀變體，在漢奇 - 威德曼雜環命名系統下可以稱為鹵素環丙烷正電子（haliranium ion）。

## 結構

鹵鎓離子的最簡單結構為 H−+X−H (X = F, Cl, Br, I)。許多鹵鎓離子有三原子環狀結構，形似環氧化合物。這是用鹵鎓離子 X+ 對 C=C 雙鍵進行形式加成的結果，就像對烯烴加鹵素原子一樣。五元鹵鎓離子（如氯雜環戊烷正離子、溴雜環戊烷正離子）經過鄰基參與效應的形成也得到大量的研究。

二芳基碘正離子（[Ar2I]+X–）是通常穩定的可分離鹽。它呈 T 形，其中的芳基相隔大約 90 度。

形成橋接鹵鎓離子的傾向順序為 I > Br > Cl > F。碘和溴能夠輕易形成橋接碘鎓和溴正離子。氟正離子最近用在迫使孤氟對和碳陽離子中心幾乎相撞的經設計系統裡。實際上，就結構而言，對稱橋接鹵鎓離子，和與其中一個碳中心有長弱的鍵的不對稱鹵鎓離子，和沒有鹵鎓特徵的真 β- 鹵碳陽離子之間有一個連續體。平衡結構取決於碳原子和鹵素原子容納正電荷的能力。因此，橋接一級碳和三級碳的溴正離子往往會有一個歪斜的結構。它對（有明顯碳陽離子特徵的）三級中心有弱鍵，對一級中心有強鍵。這是因為三級碳讓正電荷穩定時需要增加穩定性。在更極端的情況下，如果三級中心是雙苯甲基的，離子就會傾向於使用開鏈結構。同樣地，將溴替換成氯會減弱橋接特徵，因為氯電負度較高，而與溴相比，它較不傾向於分享電子密度。

## 反應性

這些離子通常只是短暫的反應中間體。它們非常活潑，歸因於鹵素在三元環的強環張力和正電荷。這個正電荷讓它們成為強的親電體。在幾乎所有情況下，鹵鎓離子會在極短時間內被親核體攻擊。即使它是一個弱的親核體，比如水，它也會攻擊鹵鎓離子。這可以用來製造鹵代醇。 

鹵鎓原子有時候會重整成碳陽離子。這通常只發生在當碳陽離子是烯丙位或是苄位碳陽離子的時候。

## 歷史

鹵鎓離子首次在 1937 年由 Roberts 和 Kimball 假定，目的是為了解釋烯烴的鹵素加成反應的反非對映選擇性。他們正確地說明，如果溴化中的初始反應中間體是開鏈 X–C–C+，則可以圍著 C–C 單鍵旋轉，這樣會產生鹵素雙原子的 syn 和 anti 異構物各佔一半的混合物，但其實不然。他們也堅稱，一個帶正電荷的鹵素原子和氧原子是等電子體，而碳的游離勢與溴的相若。對於某些芳代烯，由於陽離子中間體的鹵鎓離子特徵減少或消失，反立體專一性會減弱或完全缺失。

1970 年，George A. Olah 通過在−78 °C 對五氟化銻和四氟甲烷在二氧化硫的錯合物加入在二氧化硫的鹵代烷烴（溴甲烷或氯甲烷），成功製備並分離鹵鎓鹽二氧化硫蒸發後，這個過程留下了[H3C–+X–CH3][SbF6]–晶體。它在室溫穩定，但會與水分反應。氟正離子最近被分離成低溫溶液（溶於二氧化硫或磺醯氟氯）。

環狀和無環氯鎓、溴鎓和碘鎓已經 X 射線衍射表徵，比如下圖所示的雙 (亞金剛基) 溴正離子。

含有三價或四價鹵鎓離子的化合物不存在，但是一些假想化合物的穩定性已有理論計算推斷。

## 參考文獻
溴气

**雙原子溴** (**Br2**) 是由兩個溴原子組成的分子，是溴的存在形式。

雙原子溴是一種揮發性的紅色液體。它是有毒的，可以造成嚴重的灼傷。雙原子溴蒸氣會侵蝕黏膜，皮膚和呼吸系統。 它的水溶液叫溴水，危害性較少。

溴的很多化合物可由雙原子溴反應得到，包括氫溴酸是由氫氣在雙原子溴中燃燒製備而成的。

## 危害

雙原子溴強氧化性，且因為易揮發而會釋放紅色的有毒窒息性氣體。

如果接觸到皮膚，雙原子溴會產生很難治癒的傷口。

雙原子溴可以被硫代硫酸鈉破壞。

## 參考資料

## 外部連結

* Fiche toxicologique, sur le site de l'INRS, 2006
溴氟甲烷

**氟溴甲烷**是一種混合鹵代甲烷，可溶於乙醇，易溶於氯仿。

其標準摩爾熵（_S_~~o~~gas）為 276.3 J/(mol・K)，熱容（_cp_）為 49.2 J/(mol・K)。

## 製備

氟溴甲烷可由氟甲烷的溴化反應製備：

　
: CH3F + Br2 → CH2BrF + HBr

二溴氟甲烷的電解還原，或者通過和還原劑鈉汞齊或氫化三丁基錫的反應也能得到氟溴甲烷。

氟乙酸銀和溴在 50~120°C 反應，可以得到氟溴甲烷：

　
: FCH2COOAg + Br2 → CH2FBr + AgBr + CO2

二溴甲烷和氟化亞汞反應，也能得到氟溴甲烷：

　
: 2 CH2Br2 + Hg2F2 → 2 CH2FBr + Hg2Br2

## 化學性質

氟溴甲烷可以發生取代反應：

　
: $\mathrm {CH_{2}FBr+NaCN{\xrightarrow {-NaBr}}FCH_{2}CN{\xrightarrow {+NaCN}}NCCH_{2}CN+NaF} $

## 應用

氟溴甲烷是中間體、醫藥和其它化學品生產過程中的重要試劑。由於臭氧破壞潛勢達 0.73，其使用收到限制。它的同位素標記化合物 CH2Br18F 可用於放射化學。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* G. Cazzoli; C. Puzzarini; A. Baldacci & A. Baldan. Determination of the molecular dipole moment of bromofluoromethane: microwave Stark spectra and ab initio calculations. J. Mol. Spectrosc. 2007, **241** (115). doi:10.1016/j.jms.2006.11.004.
* Determination of the molecular dipole moment of bromofluoromethane
溴氧化磷

**三溴氧磷**是一種無機化合物，化學式為 POBr3。它可由五溴化磷和五氧化二磷（或乙酸、異丙醇、叔丁醇）反應製得。三溴化磷在四氧化二氮催化下氧化，也能得到溴氧化磷。

## 參考文獻
溴氧化铋

**溴氧化鉍**是一種無機化合物，化學式為 BiOBr。它在冷鹼溶液中穩定，加熱轉化為 Bi2O3。

## 製備

將硝酸鉍和溴化鈉的稀溶液混合攪拌，滴加氫氧化鈉，可以製得溴氧化鉍（BiOBr）。不同的反應條件也能得到不同比例的化合物，如 Bi4O5Br2、Bi24O31Br10 等。

## 參考文獻
溴氯二氟甲烷

**二氟一氯一溴甲烷**，也稱為**海龍 1211** 或**氟利昂 12B1**，是化學式為 CF2ClBr 的有機化合物，是鹵代烷的一種。

二次世界大戰時首次使用二氟一氯一溴甲烷作為飛機及坦克車的滅火劑。約在 1973 年時開始用二氟一氯一溴甲烷作為像博物館、大型電腦室或電信交換機房等有貴重物品場所的氣體滅火裝置。二氟一氯一溴甲烷也用在船舶引擎室的滅火裝置中。二氟一氯一溴甲烷也是商用飛機中滅火劑的首選。

二氟一氯一溴甲烷滅火劑的優點包括其毒性較四氯化碳要小，而且二氟一氯一溴甲烷是共價化合物，加熱後不會產生可導電的離子，因此也可用作電氣設備的滅火劑。

由於海龍 1211 是易揮發性的滅火劑，在使用時人員需佩戴呼吸器。

## 臭氧破壞問題

二氟一氯一溴甲烷會造成臭氧層破壞，其臭氧破壞潛勢是 3。由於蒙特婁議定書對於臭氧破壞物質的管制，許多國家自 1994 年起已規定除必要用途外，禁止生產二氟一氯一溴甲烷及類似的氟氯碳化合物，不過有些場合允許使用回收再純化的二氟一氯一溴甲烷。

雖然海龍 1211 價格較高，在美國仍然廣為使用，其中美國軍方的使用量最大。不過歐洲及澳洲已限制海龍 1211 只能用在像航空、軍事及警用等關鍵應用中。UL 認證的海龍 1211 滅火器原訂在 2009 年 10 月起就要停止製造。但後續的替代方案仍未定案。

## 參考資料

## 參照

* 海龍 (化學品)
* 三氟溴甲烷
* 臭氧破壞潛勢
溴氯化汞

**氯溴化汞**是一種無機化合物，化學式為 HgBrCl，為汞的混合鹵化物。

## 製備

氯溴化汞可由氯化汞和溴化汞共熱或從溶液中結晶得到。

　
: HgCl2 + HgBr2 → 2 HgClBr

氯化亞汞和溴的反應也能製得產物，產物以 α 型為主：

　
: Hg2Cl2 + Br2(g) → 2 HgClBr

## 結構

將氯溴化汞加熱至熔點，會增加 α 相的含量，而使其結晶則會增加 β 相的含量。它們屬正交晶系，其實驗測得的晶胞參數如下：

## 參考文獻
溴氯氟甲烷

**溴氯氟甲烷**（英語：Bromochlorofluoromethane）或**氟氯溴甲烷**（fluorochlorobromomethane）是一種化合物，是一種三鹵甲烷衍生物，化學式是 CHBrClF。作為一種最簡單的可能的穩定的手性化合物，它對於化學的手性化合物領域的基本研究十分有用。 然而，其水解的相對不穩定 和缺乏適當的官能團，使得分離溴氯氟甲烷的對映異構體尤其具有挑戰性， 儘管現在它已經可以通過各種各樣的方法分離，這一過程直到它被第一次合成一個世紀後的 2005 年才完成。 更多的使用溴氯氟甲烷的近期研究關注於它的潛在用途 —— 用於奇偶校驗違反的實驗測量，量子力學的一個主要的未解決的問題。

## 參見

* 二氟一氯一溴甲烷，在滅火器中使用
* 氟氯溴碘化碳，一理論上的碘替代氫的衍生物

## 參考文獻
溴氯氟碘甲烷

**氟氯溴碘化碳**是一種假想的鹵代烷，其中含有 4 個不同的鹵素取代基。

這種化合物可以看做甲烷分子中的四個氫原子被不同的鹵素原子取代的產物。這種分子並不能與鏡像重合，它有一對對映異構體。它是最簡單的手性分子之一，經常被引用來作為手性分子的原型。

## 參考資料

## 參見

* 氟氯溴碘化矽
溴氯海因

**溴氯海因**，即 **1 - 溴 - 3 - 氯 - 5,5 - 二甲基乙內醯脲**是一種乙內醯脲類化合物，縮寫為 **BCDMH**。它是白色晶體，略有溴和丙酮的氣味，難溶於水，可溶於丙酮。

溴氯海因可以很好地作為氯和溴的來源，它和水緩慢反應生成次氯酸和次溴酸，可用於游泳池用水、飲用水的淨化與消毒。它和水按下式反應（R 為出除去鹵素的部分）：

　
: BrClR + 2 H2O → HOBr + HOCl + RH2

生成的次溴酸會將細菌氧化，自身還原為 Br−：

　
: Br− + HOCl → HOBr + Cl−

因此，次氯酸本身並不直接參與消毒過程。

## 製備

5,5 - 二甲基乙內醯脲先進行溴化反應，再氯化，可以得到產物：

　
:

## 參考文獻

## 拓展連結

* PubChem Public Chemical Database (nih.gov) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* External MSDS
溴氯甲烷

**氯溴甲烷**，又稱**溴氯甲烷**、**哈龍 1011**，是一種混合鹵代甲烷。它是一種重質粘稠液體，折射率為 1.4808。

## 製備

氯溴甲烷可以通過鹵素交換反應或在氯化鋁存在下用二氯甲烷和溴化氫反應得到：

　
: $\mathrm {6\,CH_{2}Cl_{2}+3\,Br_{2}+2\,Al\rightarrow 6\,CH_{2}BrCl+2\,AlCl_{3}} $

　
: $\mathrm {CH_{2}Cl_{2}+HBr{\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ CH_{2}BrCl+\ HCl} $

## 性質

氯溴甲烷對光敏感，400°C 放出氯化氫和溴化氫。

## 安全

氯溴甲烷具有神經毒性，吸入可引發中毒。

## 參考文獻
溴氰菊酯

**溴氰菊酯**（Deltamethrin）是一種農用殺蟲藥，中國大陸通稱「敵殺死」或「保棉丹」、「克敵」等，台灣稱為「第滅寧」。此藥對害蟲的毒效可達 DDT 的 100 倍，大量用於棉花種植業，也有稀釋版本用於家用。對塑料製品有腐蝕性，不能裝於塑料容器。

初產物呈白色斜方針狀晶體，熔點 101~102℃，沸點 300℃。常溫下幾乎不溶於水，只溶於多種有機溶劑。對翅目系害蟲有劇毒性，介殼蟲、盲蝽象等也有大規模消滅效果，人體皮膚接觸可引起刺激症狀，出現紅疹，重度中毒者可出現肌束震顫和抽搐致死，誤服者飲適量溫水催吐，就醫用葛根素治療。

農用者需注意對魚類和蜜蜂有劇毒，但已經對 DDT 抗藥的昆蟲對敵殺死也會抗藥。對蟎蚧類的防效甚低，並不適用。棉花、茶樹系農作物效果佳，茄果類、蔬菜、蘆筍、水稻、菸草、小麥、玉米等也可使用，香蕉、李子等效果稍差但也可用。在氣溫低時效果較好最好於冬天施放，不可與鹼性物質混用，以免降低藥效，葉菜類收穫前 15 天禁用。家中飼有寵物貓者亦需注意，該物質對貓有劇毒作用。

## 參考文獻
溴环丙烷

**溴環丙烷**是一種有機溴化合物，化學式為 C3H5Br。它可由環丙烷甲酸銀和溴反應得到。它在加熱時會異構化，生成 1 - 溴丙烯和 3 - 溴丙烯。它和鎂在醚中反應，生成環丙基溴化鎂和環丙烷。

## 參考文獻
溴瑞香草藍

**溴百里酚藍**（英語：Bromothymol blue）是一種酸鹼指示劑。它主要用於需要測量具有相對中性（pH 接近 7）的物質的應用。一個常見的用途是測量液體中碳酸的存在。它通常以固體形式作為酸指示劑的鈉鹽出售。

## 結構和性質

溴百里酚藍在溶液中充當弱酸。因此它可以是質子化或去質子化的形式，分別呈現黃色或藍色。它本身是藍色，在中性溶液中呈藍綠色。中性形式的去質子化導致高度共軛的結構，解釋了顏色的差異。去質子化機制的中間產物是中性溶液呈綠色的原因。

溴百里酚藍的質子化形式在 427nm 處具有峰值吸收，因此在酸性溶液中可透射黃光，而去質子化形式在 602nm 處具有峰值吸收，因此在更鹼性的溶液中可透射藍光。強酸性溴百里酚藍呈品紅色。

溴百里酚藍的一般碳骨架是氯酚紅、百里酚藍、溴甲酚綠等許多指示劑所共有的。

一個中等吸電子基團（溴原子）和兩個中等給電子基團（烷基取代基）的存在是溴百里酚藍的活性指示範圍從 6.0 到 7.6 的原因。雖然共軛決定了顏色變化範圍的長度和性質，但這些取代基最終決定了指示劑的活性範圍。

溴百里酚藍微溶於油，但溶於水、乙醚和鹼的水溶液。難溶於苯、甲苯、二甲苯等非極性溶劑，幾乎不溶於石油醚。

## 用途

溴百里酚藍可用於觀察光合作用，或作為呼吸指示劑（加入 CO2 後變為黃色）。溴百里酚藍的酸鹼指示劑特性的常見演示包括通過管呼氣到它的中性溶液中。由於 CO2 從呼吸中吸收到溶液中形成碳酸，溶液的顏色從綠色變為黃色。因此，它通常用於科學課程，以證明肌肉使用得越多，CO2 輸出量就越大。

溴百里酚藍已與酚紅一起用於監測真菌天冬醯胺酶活性，當酚紅變成粉紅色，溴百里酚藍變成藍色，則表明 pH 值增加，因此酶活性增加。然而，最近的一項研究表明，由於酶活性區域中的亮黃色環形式，甲基紅在確定活性方面更有用。

溴百里酚藍在產科中用於檢測胎膜早破。羊水的 pH 值通常 > 7.2，因此溴百里酚藍與羊膜滲漏的液體接觸時會變成藍色。由於陰道 pH 值通常是酸性的，藍色表示存在羊水。在存在其他鹼性物質（例如血液或精液）或存在細菌性陰道病的情況下，該測試可能會出現假陽性。

## 另見

* 酸鹼指示劑
* 石蕊
* 酚酞
* 甲基橙
* 通用指示劑

## 參考資料

## 外部連結

* J.T.Baker MSDS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 溴百里酚藍（鈉鹽） - Sigma Aldrich
溴甲烷

**溴甲烷**是一種有機化合物，分子式 CH3Br。

## 性質

無色氣體，通常無臭。高濃度時有類似氯仿的甜氣味，有辛辣味。易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、苯、四氯化碳。液態時可與醇、醚、酮等混溶。在空氣中不易燃，但可在氧氣中燃燒。與空氣形成爆炸性混合物。

* 臨界溫度：194°C
* 粘度：（0°C）0.397 mPa・s

## 毒性

劇毒。空氣中最高容許濃度 1 ppm。(美國政府工業衛生學家會議 (ACGIH)
1998 年生產環境化學物質閾限值) ,GBZ 2-2002<<工作場所有害因素職業接觸限值>> 規定溴甲烷（皮）時間加權平均容許濃度 2mg/m3。
對人體可引起神經系統障礙、肺水腫、腎閉鎖等。

## 製備

1、甲醇、硫酸與溴化鈉在 60°C 進行反應，生成溴甲烷氣體，經冷凝後分別進入鹼液和硫酸乾燥塔，脫酸和水，再經精餾製得成品。

　
: $\ CH_{3}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}\rightarrow CH_{3}Br\uparrow +NaHSO_{4}+H_{2}O$

2、由甲醇與氫溴酸反應而得。

　
: $\ CH_{3}OH+HBr\rightarrow CH_{3}Br+H_{2}O$

3、由甲醇、溴與硫在水存在下反應而得。

　
: $\ S+3Br_{2}+6CH_{3}OH\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 6CH_{3}Br+H_{2}SO_{4}+2H_{2}O$

## 用途

溴甲烷用於植物保護作為殺蟲劑、殺菌劑和穀物熏蒸劑。也用作木材防腐劑、低沸點溶劑、有機合成原料和致冷劑等。

## 參考資料
溴甲硅烷

**一溴甲矽烷**是一種鹵代甲矽烷，化學式 SiH3Br。

## 製備

一溴甲矽烷可以由甲矽烷和溴化氫在 100-200℃，溴化鋁催化下反應而成，副產物為二溴甲矽烷：

　
: $\mathrm {2\ SiH_{4}+3\ HBr\ {\xrightarrow {AlBr_{3},100-200^{o}C}}\ SiH_{3}Br+SiH_{2}Br_{2}+3\ H_{2}} $

它也可以由苯矽烷和溴化氫反應而成。

　
: $\mathrm {C_{6}H_{5}SiH_{3}+HBr\longrightarrow SiH_{3}Br+C_{6}H_{6}} $

## 性質

一溴甲矽烷是一種無色氣體， 會自燃，對熱穩定。固態時為正交晶系，空間群 Cmc21 (No.36)。

## 參見

其它鹵代甲矽烷：

* 一氟矽烷、二氟矽烷、三氟矽烷、四氟化矽
* 氯矽烷、二氯矽烷、三氯矽烷、四氯化矽
* **一溴甲矽烷**、二溴甲矽烷、三溴甲矽烷、四溴化矽
* 碘矽烷、二碘甲矽烷、三碘甲矽烷、四碘化矽

## 參考資料
溴甲苯

**溴甲苯**，化學式 C7H7Br，可以指：

* 2 - 溴甲苯
* 3 - 溴甲苯
* 4 - 溴甲苯
溴甲酚綠

**溴甲酚綠**（Bromocresol green，簡稱 BCG) 是一種三苯甲烷衍生類的染料，常作為指示劑。

## 物理性質

外觀為淡黃紫色晶體，其溶於乙酸乙酯、乙醇、乙醚和苯，微溶於水。

儲存時，須乾燥後方可密封。

## 配製方法

將間甲苯酚磺醯酞加入冰醋酸當中，並以飄浮液面的方式加熱，與溴反應後即可得溴甲酚綠。

## 用途

做為酸鹼指示劑或 pH 指示劑之用途，測定 pH 值範圍為 3.8 (黃色)~ 5.4 (藍綠)，在 pH=4.5 時就開始有明顯的顏色變化，在酸性溶液下使用。

## 參閱

* pH 指示劑
* 酸鹼指示劑

## 參考資料
溴百里酚藍

**溴百里酚藍**（英語：Bromothymol blue）是一種酸鹼指示劑。它主要用於需要測量具有相對中性（pH 接近 7）的物質的應用。一個常見的用途是測量液體中碳酸的存在。它通常以固體形式作為酸指示劑的鈉鹽出售。

## 結構和性質

溴百里酚藍在溶液中充當弱酸。因此它可以是質子化或去質子化的形式，分別呈現黃色或藍色。它本身是藍色，在中性溶液中呈藍綠色。中性形式的去質子化導致高度共軛的結構，解釋了顏色的差異。去質子化機制的中間產物是中性溶液呈綠色的原因。

溴百里酚藍的質子化形式在 427nm 處具有峰值吸收，因此在酸性溶液中可透射黃光，而去質子化形式在 602nm 處具有峰值吸收，因此在更鹼性的溶液中可透射藍光。強酸性溴百里酚藍呈品紅色。

溴百里酚藍的一般碳骨架是氯酚紅、百里酚藍、溴甲酚綠等許多指示劑所共有的。

一個中等吸電子基團（溴原子）和兩個中等給電子基團（烷基取代基）的存在是溴百里酚藍的活性指示範圍從 6.0 到 7.6 的原因。雖然共軛決定了顏色變化範圍的長度和性質，但這些取代基最終決定了指示劑的活性範圍。

溴百里酚藍微溶於油，但溶於水、乙醚和鹼的水溶液。難溶於苯、甲苯、二甲苯等非極性溶劑，幾乎不溶於石油醚。

## 用途

溴百里酚藍可用於觀察光合作用，或作為呼吸指示劑（加入 CO2 後變為黃色）。溴百里酚藍的酸鹼指示劑特性的常見演示包括通過管呼氣到它的中性溶液中。由於 CO2 從呼吸中吸收到溶液中形成碳酸，溶液的顏色從綠色變為黃色。因此，它通常用於科學課程，以證明肌肉使用得越多，CO2 輸出量就越大。

溴百里酚藍已與酚紅一起用於監測真菌天冬醯胺酶活性，當酚紅變成粉紅色，溴百里酚藍變成藍色，則表明 pH 值增加，因此酶活性增加。然而，最近的一項研究表明，由於酶活性區域中的亮黃色環形式，甲基紅在確定活性方面更有用。

溴百里酚藍在產科中用於檢測胎膜早破。羊水的 pH 值通常 > 7.2，因此溴百里酚藍與羊膜滲漏的液體接觸時會變成藍色。由於陰道 pH 值通常是酸性的，藍色表示存在羊水。在存在其他鹼性物質（例如血液或精液）或存在細菌性陰道病的情況下，該測試可能會出現假陽性。

## 另見

* 酸鹼指示劑
* 石蕊
* 酚酞
* 甲基橙
* 通用指示劑

## 參考資料

## 外部連結

* J.T.Baker MSDS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 溴百里酚藍（鈉鹽） - Sigma Aldrich
溴的同位素

**溴**（原子量：79.904 (1)）共有 45 個同位素，其中有 2 個同位素是穩定的。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005).
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
溴的氧化物

溴可以形成多種不穩定的氧化物：

* 一氧化二溴 (Br2O)
* 二氧化溴 (BrO2)
* 三氧化二溴 (Br2O3)
* 五氧化二溴 (Br2O5)
* 八氧化三溴 (Br3O8)
* 一氧化溴自由基 (BrO)

此外，還有一些溴氧陰離子：

* 次溴酸鹽 (BrO−)
* 亞溴酸鹽 (BrO2−)
* 溴酸鹽 (BrO3−)
* 高溴酸鹽 (BrO4−)

## 參見

* 氧的氟化物
* 氯的氧化物
* 碘的氧化物
溴碘甲烷

**溴碘甲烷**是一種液體的混合鹵代烴，非常易溶於氯仿。

它的臨界點為 367.85 °C 和 6.3 MPa，折射率為 1.6382 (20 °C, D)。

## 參考文獻

* Tarnovsky A. N., Wall M., Gustafsson M., Lascoux N., Sundström V., Åkesson E. Ultrafast Study of the Photodissociation of Bromoiodomethane in Acetonitrile upon 266 nm Excitation. J. Phys. Chem. A. March 2002, **106** (25): 5999–6005(7) [2007-06-29]. doi:10.1021/jp014306j. （原始內容存檔於 2007-09-29）.
* Liu Y.-J., Ajitha D., Krogh J. W., Tarnovsky A. N., Lindh R. Spin-Orbit Ab Initio Investigation of the Photolysis of Bromoiodomethane. ChemPhysChem. December 2005, **7** (4): 955–963(9) [2007-06-29]. PMID 16596616. doi:10.1002/cphc.200500654. （原始內容存檔於 2011-08-13）.
* Zheng, X.; Phillips, D. L. Photoisomerization reaction of CH2BrI following A-band and B-band photoexcitation in the solution phase: Transient resonance Raman observation of the iso-CH2I-Br photoproduct. J. Chem. Phys. August 2000, **113** (8): 3194–3203(10). Bibcode:2000JChPh.113.3194Z. doi:10.1063/1.1286920.
* Liu K., Zhao H., Wang C., Zhang A., Ma S., Li Z. A theoretical study of bond selective photochemistry in CH2BrI. J. Chem. Phys. January 2005, **122** (4): 044310 [2007-06-29]. PMID 15740251. doi:10.1063/1.1835955.

## 外部連結

* UV Spectra data
溴磺酸

**溴磺酸**是一種無機酸，化學式為 HBrO3S。它可由三氧化硫與溴化氫在液態二氧化硫中反應製得，化學性質不穩定，低溫下就會分解成溴、二氧化硫和硫酸。

## 參考資料
溴离子

**溴化物**是含有負價溴（Br−）的一類化合物。溴離子是溴原子得到一個電子後形成的離子。溴化物也可以代表共價化合物中溴的氧化態為 -1 的化合物，如二溴化硫 (SBr2)。

溴離子可通過向試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得到黃色溴化銀沉澱的方法來鑑別。為了防止還原性陰離子 S2−、SO32− 和 S2O32− 干擾 Br− 的鑑定，可通過以下方法：

　
: 向試液中加入硝酸和硝酸銀溶液使 Cl−、Br− 和 I− 沉澱為銀鹽，然後在沉澱上加鋅粉和水並加熱，反應為：

　
: 2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br−

　
: 2AgI + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2I−

　
: 取離心液加稀 H2SO4 酸化，同時加入幾滴苯（或 CCl4），滴加新鮮氯水並振盪，如苯層顯 I2 的紫色示有 I− 的存在；繼續加入氯水，I− 被氧化為 IO3−，故紫色消失，有機層出現 Br2 的紅棕色或 BrCl 的黃色，示有 Br−。

## 參見

* 溴化鈉
* 溴化鉀

## 參考資料
溴脱氧尿苷

**溴化去氧尿苷**，Bromodeoxyuridine (5-bromo-2'-deoxyuridine, BrdU) 是一種合成的核苷，他是胸腺嘧啶 (thymidine) 的類似物。BrDU 普遍的使用於偵測活組織中增生細胞的量。

BrDU 會被在複製中正在合成 DNA 的細胞 (是為細胞週期中的 S 期) 攝入，於複製 DNA 時取代胸腺嘧啶 (thymidine)。接著用 BrDU 專一性抗體來偵測被攝入的 BrDU (詳見免疫組織化學染色法)，如此一來可以得知細胞複製 DNA 的程度。DNA 須經過變性 (denaturation) 才可和抗體結合，通常會用酸或熱來處理細胞。

因為 BrDU 會在 DNA 複製時取代胸苷，所以可能會造成突變。所以在使用過程中是有危險的。

## 參考資料
溴苯

**溴苯**是一種苯的鹵代物。無色至淡黃色澄清液體，有特殊的芳香氣味。

## 製備

由溴和苯在溴化鐵的催化下反應生成溴苯和溴化氫。方程式：

　
: ${\rm {C_{6}H_{6}+Br_{2}\rightarrow C_{6}H_{5}Br+HBr\,}}$

由於溴和鐵粉反應生成溴化鐵，因此加入鐵粉即可起催化作用。

反應機理：

　
:

## 用途

用於製藥。也用於製備相應的苯基格氏試劑（苯基溴化鎂）。

## 參見

* 其他鹵代苯：
  * 氟苯
  * 氯苯
  * 碘苯
溴苯甲醛

**溴苯甲醛**是苯甲醛苯環上的氫原子被溴取代的產物，化學式為 C7H5BrO，有以下幾種同分異構體：

* 2 - 溴苯甲醛
* 3 - 溴苯甲醛
* 4 - 溴苯甲醛
溴苯胺

**溴苯胺**是苯胺苯環的一個氫原子被溴原子取代的物質，有以下三種同分異構體：

* 2 - 溴苯胺
* 3 - 溴苯胺
* 4 - 溴苯胺
溴苯那敏

**溴苯那敏**(Brompheniramine) 是一種用於過敏症狀的藥物，屬於第一代組織胺 H1 受體拮抗劑（又稱抗組織胺藥），化學式 C16H19BrN2。其鹽類**馬來酸溴苯那敏**(Brompheniramine maleate) 常用於藥品中。溴苯那敏的用途及不良反應與同類藥物氯苯那敏相似。

## 適應症及用量

減輕過敏症狀，例如過敏性鼻炎（包括花粉症）、蕁麻疹等。溴苯那敏可減輕流鼻涕及噴嚏。用於口服時，成人劑量通常是每 4 至 6 小時服 4 毫克。

## 不良反應

主要是容易令人產生睡意，其它比較常見的不良反應有頭痛、小便滯留、口乾、腸胃不適等。

## 外部連結

* MedlinePlus Drug Information: Brompheniramine （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
* Rx-List.com - Brompheniramine
* Drugs.com - Brompheniramine （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溴蒽

**溴蒽**是蒽環上的一個氫被溴原子取代的物質，其化學式為 C14H9Br，有以下三種：

* 1 - 溴蒽
* 2 - 溴蒽
* 9 - 溴蒽
溴蟲腈

**溴蟲腈**（Chlorfenapyr），中國大陸通稱「蟲蟎腈」，是一種用於殺蟲、殺蟎、殺線蟲的農藥。因其低毒高效，是無公害農產品病蟲防治推薦用農藥。溴蟲腈是一種前體殺蟲劑，本身對昆蟲無直接毒殺作用。其原理是：昆蟲取食或接觸後，溴蟲腈在昆蟲體內轉變為殺蟲活性化合物，攻擊昆蟲細胞內的粒線體，使細胞因缺少能量停止生命功能。

## 參考資料
溴酚藍

**溴酚藍**（3',3",5',5"- 四溴酚磺醯酞）是一個酸鹼指示劑。

## 性質

它是無色到淡紅色的結晶或淡黃到淡棕色的粉末。溶於稀鹼液、醇及氨溶液中時呈藍色，微溶於水及醚溶液呈黃色，其鈉鹽溶於水呈藍色。

## 製備

酚紅與溴在冰乙酸中攪拌反應數分鐘，然後倒入 60℃熱水中，冷卻過夜，過濾，經洗滌後便得溴酚藍。

## 用途

用作非水溶液滴定指示劑，也用於蛋白電泳染色和病毒化驗中。

## 參考資料
溴酸

**溴酸**的化學式為 HBrO3，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化態為 + 5。它形成的鹽類稱為溴酸鹽，衍生出的酸根離子稱為「溴酸根」離子。固態溴酸及溴酸鹽與氯酸 / 氯酸鹽類似，都具有強氧化性，可與還原性物質劇烈反應。

溴酸是 Belousov-Zhabotinsky 振盪反應中的試劑之一。

## 製備

溴酸可以由硫酸跟溴酸鋇的反應製備而成。由於硫酸鋇是不溶於水的，所以可以直接傾析液體以取得溴酸。

　
: Ba(BrO 
3) 
2 + H 
2SO 
4 → 2 HBrO 
3 + BaSO 
4

## 反應

由於溴酸是一種酸，所以可以跟鹼反應，生成相應的溴酸鹽。例如溴酸跟氫氧化鈣反應，可以製備溴酸鈣。

## 參考資料

* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
溴酸根

**溴酸鹽**是溴酸形成的鹽類，含有三角錐型的**溴酸根**離子 —BrO3−，其中溴的氧化態為 + 5。溴酸鹽（如溴酸鋇、溴酸銀等）都可溶於水，一些鹼式鹽除外。

溴酸鹽可由臭氧氧化溴離子得到，淨反應為：

　
: Br− + O3 → BrO3−

用陽極、二氧化氯等氧化劑氧化溴離子時，都會產生溴酸根離子。

實驗室中，溴酸鹽可通過將溴單質溶於氫氧化物濃溶液中製得，如：

　
: Br2 + 2OH− → Br− + BrO− + H2O

　
: 3BrO− → BrO3−+ 2Br−

溴酸鹽是可能的致癌物質。

## 參考資料
溴酸鈉

**溴酸鈉**，常溫下為有旋光性的無色晶體，與氯酸鈉同晶型，化學式為 NaBrO3。

## 製備

室溫下，溴在氫氧化鈉中歧化生成溴化鈉和溴酸鈉：

　
: 3Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

在溴酸鈉和溴化鈉混合溶液中加酸，發生以上反應的逆反應。

溴酸鈉也可以由碳酸鈉水溶液和溴反應而成。

## 性質

溴酸鈉是一種無色無味吸水性固體，為強氧化劑，會與還原劑如硫、磷劇烈反應。在 381 °C 以上時，溴酸鉀分解並放出氧氣。它是立方晶系的，空間群 P213 (No. 198)，晶格參數 _a_ = 6.707 Å。

溴酸鈉可溶於水，溶解度隨溫度上升而上升。

　
:

## 用處

溴酸鈉用作燙髮藥劑、化學試劑、分析試劑，與溴化鈉混合用於溶解金。溴酸鈉可以用作芳香化合物的溴化劑，用來溴化硝基苯、苯甲酸和苯甲醛。

## 參考資料

* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

## 外部連結

* flinnsci.com
溴酸銀

**溴酸銀**（Silver bromate）是銀的溴酸鹽，化學式是 AgBrO3。溴酸銀通常當作氧化劑使用。

## 參見

* 溴酸鉀

## 參考資料
溴酸鍶

**溴酸鍶**，化學式 Sr (BrO3)2，是實驗室的或工廠中都很少考慮使用的化學品，但在奧利佛・薩克斯出版的《鎢絲舅舅》提到過它。在那裡是說：溴酸鍶從飽和水溶液中析出結晶會變熱。 在化學上，這種鹽可溶於水，而且是一種比較強的氧化劑。 
它對皮膚有刺激性，吸入或攝入它對身體有害。

## 製備

溴酸鍶可以由溴酸和碳酸鍶反應而成：

　
:

## 性質

溴酸鍶易溶於水。1000 g 的水在 0 °C 下能溶解 183,2 g 的溴酸鍶，在 25 °C 下為 272,5 g ，在 104 °C 下為 410 g。它通常以一水合物 Sr (BrO3)2 · H2O 的形式存在，水合物在 75.5 °C 下失水。

一水合物是單斜晶系的，空間群 I2/c (No. 15)，晶格參數 a = 8.8742 Å、b = 7.609 Å、c = 9.3748 Å 和 β = 91.27°。它的晶體結構和溴酸鋇同構。

溴酸鍶在 240 °C 分解成溴化鍶和氧氣。

　
: $\mathrm {Sr(BrO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ SrBr_{2}+3\ O_{2}\uparrow } $

類似所以溴酸鹽，溴酸鍶是一種氧化劑。

## 參考資料
溴酸钙

**溴酸鈣**是鈣的溴酸鹽，化學式 Ca(BrO 
3) 
2。

## 製備

溴酸鈣可以由碳酸鈣和溴酸反應而成。

　
: $\mathrm {CaCO_{3}+2\ HBrO_{3}\longrightarrow Ca(BrO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } $

它也可以由溴酸和氫氧化鈣中和而成。

　
: $\mathrm {Ca(OH)_{2}+2\ HBrO_{3}\longrightarrow Ca(BrO_{3})_{2}+2\ H_{2}O} $

## 性質

溴酸鈣一水合物是單斜晶系的，和溴酸鍶和溴酸鋇一樣。在 130 至 150 °C 時，水合物脫水，形成無水溴酸鈣。在 270–300 °C 時，無水溴酸鈣會分解成溴化鈣，放出氧氣。

　
: $\mathrm {Ca(BrO_{3})_{2}\longrightarrow CaBr_{2}+3\ O_{2}\uparrow } $

## 用處

在某些國家，溴酸鈣用作麵包的麵團和麵粉的添加劑，E 編碼 **E924b**。

## 參考資料
溴酸钠

**溴酸鈉**，常溫下為有旋光性的無色晶體，與氯酸鈉同晶型，化學式為 NaBrO3。

## 製備

室溫下，溴在氫氧化鈉中歧化生成溴化鈉和溴酸鈉：

　
: 3Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

在溴酸鈉和溴化鈉混合溶液中加酸，發生以上反應的逆反應。

溴酸鈉也可以由碳酸鈉水溶液和溴反應而成。

## 性質

溴酸鈉是一種無色無味吸水性固體，為強氧化劑，會與還原劑如硫、磷劇烈反應。在 381 °C 以上時，溴酸鉀分解並放出氧氣。它是立方晶系的，空間群 P213 (No. 198)，晶格參數 _a_ = 6.707 Å。

溴酸鈉可溶於水，溶解度隨溫度上升而上升。

　
:

## 用處

溴酸鈉用作燙髮藥劑、化學試劑、分析試劑，與溴化鈉混合用於溶解金。溴酸鈉可以用作芳香化合物的溴化劑，用來溴化硝基苯、苯甲酸和苯甲醛。

## 參考資料

* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

## 外部連結

* flinnsci.com
溴酸钡

**溴酸鋇**是鋇的溴酸鹽，化學式 Ba (BrO3)2。

## 製備

溴酸鋇可以由氯化鋇或乙酸鋇和溴酸鉀反應而成。

　
: ${\ce {BaCl2 + 2KBrO3 -> Ba(BrO3)2 + 2KCl}}$

　
: ${\ce {(CH3COO)2Ba + 2KBrO3 -> Ba(BrO3)2 + 2CH3COOK}}$

## 性質

溴酸鋇的結構類似 α- 碘酸鋇，為單斜晶系，空間群 C2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 1332 pm，_b_ = 790 pm，_c_= 858 pm 和 _β_= 134,2°。 溴酸鋇在水中的溶解度隨溫度上升而上升。在 0 °C 時，溶解度為 2.86 g/L， 25 °C 時為 7.88 g/L，在 99.65 °C 時為 53.9 g/L。溴酸鋇通常以一水合物 Ba (BrO3)2 · H2O 存在，於 190 °C 失水。 它也是單斜晶系的，空間群 I2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 907.0 pm，_b_ = 789.5 pm，_c_ = 963.0 pm 和 _β_ = 93.26°。它的二水合物也是已知的，為單斜晶系，空間群 C2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 1043 pm，_b_ = 719.5 pm，_c_ = 837.5 pm，_β_ = 113.6°。

在 265 °C 時，溴酸鋇分解成溴化鋇和氧氣。

　
: ${\ce {Ba(BrO3)2 -> BaBr2 + 3O2 ^}}$

## 參考資料
溴酸钪

**溴酸鈧**是一種無機化合物，化學式為 Sc (BrO3)3，它是可溶於水的白色固體。它的三水合物可由硫酸鈧和溴酸鋇反應，過濾去沉澱後於 50~60 °C 蒸發溶液得到。

　
: Sc2(SO4)3 + 3 Ba(BrO3)2 → 2 Sc(BrO3)3 + 3 BaSO4↓

　
: Sc(OH)3 + 3 HBrO3 → Sc(BrO3)3 + 3 H2O

它的三水合物在 75 °C 分解，生成 Sc2O3。

## 參考文獻
溴酸钴

**溴酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co (BrO3)2。

## 製備

溴酸鈷可由硫酸鈷和溴酸鋇的反應製備：

　
: Ba(BrO3)2 + CoSO4 → BaSO4↓ + Co(BrO3)2

## 參考文獻
溴酸钾

**溴酸鉀**是一個無機鹽，室溫下為無色晶體，分子式為 KBrO3。

其在發酵、醒發及焙烤工藝過程中起到一種氧化劑的作用，使用了溴酸鉀後的麵粉更白，製作的麵包能快速膨脹，更具有彈性和韌性，在焙烤業被認為是最好的麵粉改良劑之一。溴酸鉀有致癌性，現在已被許多國家（如歐盟）禁用，而多個動物研究中亦發現對肝、腎、造血具有毒性，甚至會改變神經行為 (Shanmugavel et al., 2020)。它被國際癌症研究機構 (IARC) 認定為 2B 類致癌物，台灣已在 1994 年禁用。但在美國仍允許使用。溴酸鉀在足夠長的烘烤時間和溫度下會耗盡，但是如果在麵粉中添加的太多就會有殘留。

中華人民共和國衛生部於 2005 年 5 月 30 日發布《2005 年第 9 號公告》稱，根據溴酸鉀危險性評估結果，決定自 2005 年 7 月 1 日起，取消溴酸鉀作為麵粉處理劑在小麥粉中使用。在此之前按照《食品添加劑使用衛生標準》（GB2760-1996）使用溴酸鉀的食品可以在產品保質期內繼續銷售。

## 氧化劑

KBrO3 是一種強氧化劑，酸性溶液其氧化還原半反應和標準電極電勢為：

　
: BrO3− + 6H+ + 6e− ←→ Br− + 3H2O; E~~o~~ = 1.44 V

溴酸鉀易提純，可作為基準物質直接配製標準溶液，其濃度可用間接碘量法標定：

　
: BrO3− + 6I− + 6H+ → 3I2 + Br− + 3H2O

接下來以澱粉為指示劑，用 Na2S2O3 標準溶液滴定。

酸性溶液可用 KBrO3 標準溶液直接滴定 As（III）、Sb（III）和 Sn（II）等還原性物質。但溴酸鉀主要用於測定有機物。溴可與很多有機物發生定量反應（如取代反應、加成反應等），但其水溶液不穩定，不能用作標準溶液。因此在溴酸鉀標準溶液中加入過量 KBr 並酸化，可生成等計量的 Br2，相當於 Br2 標準溶液：

　
: BrO3− + 5Br− + 6H+ → 3Br2 + 3H2O

例如溴酸鉀法測定苯酚時，先加入過量 KBrO3-KBr 標準溶液並酸化，使苯酚溴化生成 2,4,6 - 三溴苯酚和白色 2,4,4,6 - 四溴環己二烯酮沉澱（三溴酚溴）。然後加入過量 I−還原過量 Br2 為 Br−及三溴酚溴為三溴苯酚，再用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的 I2，即可間接求出樣本中苯酚的含量。

## 參考資料

* 華中師範大學等. 《分析化學》第三版上冊。北京：高等教育出版社，2005 年. ISBN 7-04-009140-2.
* 中華人民共和國衛生部 2005 年第 9 號公告
溴酸铵

**溴酸銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4BrO3。

## 製備

溴酸銨可由溴酸鈉和氯化銨在溶液中反應得到：

　
: ${\ce {NH4Cl + NaBrO3 -> NH4BrO3 + NaCl}}$

## 化學性質

溴酸銨是一種很不穩定的化合物，在−5 °C 時即可緩慢分解，並於 54 °C 爆炸。分解按下式進行：

　
: ${\ce {4 NH4BrO3 -> NH4NO3 + 2 Br2 + O2 ^ + N2O ^ + 6 H2O}}$

　
: ${\ce {2 NH4BrO3 -> N2 ^ + Br2 + O2 ^ + 4 H2O}}$

它在含有氯化鈣的乾燥器內保存時也有可觀分解，分解時顏色變為黃色，之後變為紅棕色。

## 參考文獻
溴酸铷

**溴酸銣**是銣的溴酸鹽，化學式 RbBrO3。

## 製備

溴酸銣可以由碳酸銣和溴酸反應而成：

　
: $\mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBrO_{3}\longrightarrow 2\ RbBrO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } $

它也可以由碳酸銣和溴酸鈉反應而成。

　
: $\mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ NaBrO_{3}\longrightarrow 2\ RbBrO_{3}+Na_{2}CO_{3}} $

## 性質

溴酸銣在水中的溶解度見上表。

沒有結晶水的溴酸銣是三方晶系的，空間群 R3m (No. 160)，晶格參數 a = 621.8 pm 和 c = 809.9 pm。
溴酸銣和氫溴酸反應，產生三溴化銣。

## 參考資料
溴酸锂

**溴酸鋰**是鋰的溴酸鹽。

## 製備

溴酸鋰可以由硫酸鋰和溴酸鋇反應而成，形成無水物和水合物的混合物。

## 性質

溴酸鋰是一種可溶於水的固體，折射率高，有明顯的雙折射性。它是正交晶系的。

## 參考資料
溴酸镥

**溴酸鎦**是一種無機化合物，化學式為 Lu (BrO3)3，存在無水物和九水合物，九水合物以 [Lu (H2O)9](BrO3)3 的形式存在。它可由溴酸和氧化鎦的反應或溴酸鋇和硫酸鎦的反應製備。

## 參考文獻
溴酸镧

**溴酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La (BrO3)3，極易溶於水。其水合物是無色晶體，100 °C 分解為四水合物。無水物在更高溫度分解，放出光和熱。

## 製備

溴酸鑭可以由硫酸鑭和溴酸鋇的複分解反應製得：

　
: La2(SO4)3 + 3 Ba(BrO3)2 → 2 La(BrO3)3 + 3 BaSO4↓

## 參考資料
溴酸镨

**溴酸鐠**是一種無機化合物，化學式為 Pr (BrO3)3。它可溶於水，可以形成二水合物、四水合物和九水合物，九水合物在 56.5 °C 熔於自身結晶水，130 °C 完全失去結晶水。它可由溴酸鋇和硫酸鐠反應製得。

## 參考文獻
溴酸鹽

**溴酸鹽**是溴酸形成的鹽類，含有三角錐型的**溴酸根**離子 —BrO3−，其中溴的氧化態為 + 5。溴酸鹽（如溴酸鋇、溴酸銀等）都可溶於水，一些鹼式鹽除外。

溴酸鹽可由臭氧氧化溴離子得到，淨反應為：

　
: Br− + O3 → BrO3−

用陽極、二氧化氯等氧化劑氧化溴離子時，都會產生溴酸根離子。

實驗室中，溴酸鹽可通過將溴單質溶於氫氧化物濃溶液中製得，如：

　
: Br2 + 2OH− → Br− + BrO− + H2O

　
: 3BrO− → BrO3−+ 2Br−

溴酸鹽是可能的致癌物質。

## 參考資料
溴金酸

**溴金酸**，又稱**四溴合金酸**，是一種無機化合物，化學式為 HAuBr4。它是氯金酸的類似物。它可由氫溴酸和硝酸的混酸與金屬金反應製得。它和 [Co (en)3]Br3 反應，得到 [Co (en)3][AuBr4]2Br。

## 參考資料
溴鎓離子

**鹵鎓離子**（英語：halonium ion），又稱**鹵陽離子**，是任何含一個鹵素原子的帶正電荷的鎓離子。這種陽離子的一般結構為 R−+X−R′，其中 X 是任何鹵素，且對 R 沒有限制。這個結構可以是環狀的，或是一個開鏈的分子結構。由氟、氯、溴、碘形成的鹵鎓離子分別稱為**氟正離子**（又稱氟鎓離子，國立編譯館舊譯鉘）、**氯正離子**（氯鎓離子，錄）、**溴正離子**（溴鎓離子，⿰釒臭）和**碘正離子**（碘鎓離子，錪）。經常提出為親電鹵化反應的中間體的三元環狀變體，在漢奇 - 威德曼雜環命名系統下可以稱為鹵素環丙烷正電子（haliranium ion）。

## 結構

鹵鎓離子的最簡單結構為 H−+X−H (X = F, Cl, Br, I)。許多鹵鎓離子有三原子環狀結構，形似環氧化合物。這是用鹵鎓離子 X+ 對 C=C 雙鍵進行形式加成的結果，就像對烯烴加鹵素原子一樣。五元鹵鎓離子（如氯雜環戊烷正離子、溴雜環戊烷正離子）經過鄰基參與效應的形成也得到大量的研究。

二芳基碘正離子（[Ar2I]+X–）是通常穩定的可分離鹽。它呈 T 形，其中的芳基相隔大約 90 度。

形成橋接鹵鎓離子的傾向順序為 I > Br > Cl > F。碘和溴能夠輕易形成橋接碘鎓和溴正離子。氟正離子最近用在迫使孤氟對和碳陽離子中心幾乎相撞的經設計系統裡。實際上，就結構而言，對稱橋接鹵鎓離子，和與其中一個碳中心有長弱的鍵的不對稱鹵鎓離子，和沒有鹵鎓特徵的真 β- 鹵碳陽離子之間有一個連續體。平衡結構取決於碳原子和鹵素原子容納正電荷的能力。因此，橋接一級碳和三級碳的溴正離子往往會有一個歪斜的結構。它對（有明顯碳陽離子特徵的）三級中心有弱鍵，對一級中心有強鍵。這是因為三級碳讓正電荷穩定時需要增加穩定性。在更極端的情況下，如果三級中心是雙苯甲基的，離子就會傾向於使用開鏈結構。同樣地，將溴替換成氯會減弱橋接特徵，因為氯電負度較高，而與溴相比，它較不傾向於分享電子密度。

## 反應性

這些離子通常只是短暫的反應中間體。它們非常活潑，歸因於鹵素在三元環的強環張力和正電荷。這個正電荷讓它們成為強的親電體。在幾乎所有情況下，鹵鎓離子會在極短時間內被親核體攻擊。即使它是一個弱的親核體，比如水，它也會攻擊鹵鎓離子。這可以用來製造鹵代醇。 

鹵鎓原子有時候會重整成碳陽離子。這通常只發生在當碳陽離子是烯丙位或是苄位碳陽離子的時候。

## 歷史

鹵鎓離子首次在 1937 年由 Roberts 和 Kimball 假定，目的是為了解釋烯烴的鹵素加成反應的反非對映選擇性。他們正確地說明，如果溴化中的初始反應中間體是開鏈 X–C–C+，則可以圍著 C–C 單鍵旋轉，這樣會產生鹵素雙原子的 syn 和 anti 異構物各佔一半的混合物，但其實不然。他們也堅稱，一個帶正電荷的鹵素原子和氧原子是等電子體，而碳的游離勢與溴的相若。對於某些芳代烯，由於陽離子中間體的鹵鎓離子特徵減少或消失，反立體專一性會減弱或完全缺失。

1970 年，George A. Olah 通過在−78 °C 對五氟化銻和四氟甲烷在二氧化硫的錯合物加入在二氧化硫的鹵代烷烴（溴甲烷或氯甲烷），成功製備並分離鹵鎓鹽二氧化硫蒸發後，這個過程留下了[H3C–+X–CH3][SbF6]–晶體。它在室溫穩定，但會與水分反應。氟正離子最近被分離成低溫溶液（溶於二氧化硫或磺醯氟氯）。

環狀和無環氯鎓、溴鎓和碘鎓已經 X 射線衍射表徵，比如下圖所示的雙 (亞金剛基) 溴正離子。

含有三價或四價鹵鎓離子的化合物不存在，但是一些假想化合物的穩定性已有理論計算推斷。

## 參考文獻
溴铂酸

**溴鉑酸**是一種無機化合物，化學式為 H2[PtBr6]。它可由氯鉑酸和過量 Br−在水溶液中反應得到，或由鉑在濃、熱的氫溴酸中和溴反應製得。

　
: : ${\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+6Br^{-}\ \xrightarrow {} \ H_{2}[PtBr_{6}]+6Cl^{-}}}$

　
: ${\mathsf {Pt+2HBr+2Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtBr_{6}]}}$

它可被溴化亞錫還原。它的多種鹽是已知的。

## 參考文獻
溴隱亭

**溴隱亭**（英語：**Bromocriptine**）是一種多巴胺受體激動劑，屬於麥角靈的衍生物。可用於控制因腦部問題而產生乳汁的患者。

## 商品

* 保乳調錠

## 參考資料
溴麝香草酚藍

**溴百里酚藍**（英語：Bromothymol blue）是一種酸鹼指示劑。它主要用於需要測量具有相對中性（pH 接近 7）的物質的應用。一個常見的用途是測量液體中碳酸的存在。它通常以固體形式作為酸指示劑的鈉鹽出售。

## 結構和性質

溴百里酚藍在溶液中充當弱酸。因此它可以是質子化或去質子化的形式，分別呈現黃色或藍色。它本身是藍色，在中性溶液中呈藍綠色。中性形式的去質子化導致高度共軛的結構，解釋了顏色的差異。去質子化機制的中間產物是中性溶液呈綠色的原因。

溴百里酚藍的質子化形式在 427nm 處具有峰值吸收，因此在酸性溶液中可透射黃光，而去質子化形式在 602nm 處具有峰值吸收，因此在更鹼性的溶液中可透射藍光。強酸性溴百里酚藍呈品紅色。

溴百里酚藍的一般碳骨架是氯酚紅、百里酚藍、溴甲酚綠等許多指示劑所共有的。

一個中等吸電子基團（溴原子）和兩個中等給電子基團（烷基取代基）的存在是溴百里酚藍的活性指示範圍從 6.0 到 7.6 的原因。雖然共軛決定了顏色變化範圍的長度和性質，但這些取代基最終決定了指示劑的活性範圍。

溴百里酚藍微溶於油，但溶於水、乙醚和鹼的水溶液。難溶於苯、甲苯、二甲苯等非極性溶劑，幾乎不溶於石油醚。

## 用途

溴百里酚藍可用於觀察光合作用，或作為呼吸指示劑（加入 CO2 後變為黃色）。溴百里酚藍的酸鹼指示劑特性的常見演示包括通過管呼氣到它的中性溶液中。由於 CO2 從呼吸中吸收到溶液中形成碳酸，溶液的顏色從綠色變為黃色。因此，它通常用於科學課程，以證明肌肉使用得越多，CO2 輸出量就越大。

溴百里酚藍已與酚紅一起用於監測真菌天冬醯胺酶活性，當酚紅變成粉紅色，溴百里酚藍變成藍色，則表明 pH 值增加，因此酶活性增加。然而，最近的一項研究表明，由於酶活性區域中的亮黃色環形式，甲基紅在確定活性方面更有用。

溴百里酚藍在產科中用於檢測胎膜早破。羊水的 pH 值通常 > 7.2，因此溴百里酚藍與羊膜滲漏的液體接觸時會變成藍色。由於陰道 pH 值通常是酸性的，藍色表示存在羊水。在存在其他鹼性物質（例如血液或精液）或存在細菌性陰道病的情況下，該測試可能會出現假陽性。

## 另見

* 酸鹼指示劑
* 石蕊
* 酚酞
* 甲基橙
* 通用指示劑

## 參考資料

## 外部連結

* J.T.Baker MSDS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 溴百里酚藍（鈉鹽） - Sigma Aldrich
溴鼠灵

**可滅鼠**（英語：Brodifacoum）是一種高致死性的 4 - 羥基香豆素類維生素 K 拮抗劑和抗凝劑毒藥。 近年來，它已成為世界上使用最廣泛的農藥之一。 它通常用作滅鼠劑，但也用於控制較大的生物，如負鼠。

可滅鼠在體內的半衰期特別長，長達 9 個月，需要用解毒劑維生素 K 對人類和寵物中毒進行長期治療。它是哺乳動物和鳥類二次中毒的最高風險之一。

## 合成

可滅鼠是 4 - 羥基香豆素的衍生物。圖中的各自化合物旁邊可以找到編號。化合物 1 是合成可滅鼠所需的起始酯。為了獲得該起始化合物 1，需要完成氯乙酸乙酯與 4'- 溴聯苯甲醛的簡單維蒂希反應縮合。化合物 1 通過連續水解、鹵化形成醯氯，然後與所需的鋰陰離子反應，轉化成化合物 2。這裡使用 KOH 和 EtOH 進行水解，然後加入氯化亞碸進行氯化形成醯氯，與加入的鋰陰離子反應。然後用有機銅化合物轉化化合物 2，得到化合物 3，其立體選擇性良好，約為 98％。通常情況下，將使用傅 - 克型環化來獲得化合物 4 的雙環系統部分，但產量低。相反，在乾燥苯中三氟甲磺酸的催化環化產率良好。然後用硼氫化鈉還原酮，得到苯甲醇。在 HCl 下與 4 - 羥基香豆素縮合，得到化合物 5，可滅鼠。

## 毒理學

可滅鼠是一種 4 - 羥基香豆素抗凝劑，其作用方式與其歷史上的前身雙香豆素和華法林相似。由於非常高的效果和較長的作用持續時間（代謝半衰期為 20–130 天），它被稱為「第二代」或「超級華法林」抗凝血劑。

可滅鼠抑制維生素 K 環氧化物還原酶，該酶是維生素 K 環氧化物在其循環中重建維生素 K 所必要的，因此可滅鼠穩定地降低血液中活性維生素 K 的水平。維生素 K 是合成重要物質所必需的，包括參與血液凝固的凝血酶原。這種破壞會變得越發嚴重，直到血液有效地失去任何凝結能力。

## 治療

可滅鼠中毒的主要解毒劑是立即給予維生素 K1（人類劑量：最初緩慢靜脈注射 10-25 mg，每 3-6 小時重複一次，直到凝血酶原時間正常化；然後每天口服 10 mg 四次作為「維持劑量」）。 它是一種非常有效的解毒劑，前提是在發生大量出血之前發現中毒現象。由於高劑量的可滅鼠會對身體產生數月的影響，因此必須長期（數月，與該物質的半衰期保持一致）定期服用解毒劑，並經常監測凝血酶原時間。

如果未吸收的毒物仍在消化系統中，則可能需要洗胃，然後使用活性炭。

要考慮的進一步治療包括輸注血液或血漿以抵消低血容量性休克，在嚴重的情況下，應輸注凝血因子濃縮物。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Tasheva, M. (1995). _Environmental Health Criteria 175: Anticoagulant rodenticides_. World Health Organisation: Geneva.
* Cabot Richard C. Case Records of the Massachusetts General Hospital (a near fatal case of brodifacoum poisoning). New England Journal of Medicine. 2007, **356** (2): 174–182. PMID 17215536. doi:10.1056/NEJMcpc069032.
* Bell, Cathy. Raptors and Rat Poison. Living Bird Magazine. July 15, 2015 [November 20, 2015].
溵州

**溵州**，唐朝時設置的州。

建中二年（781 年）置，治所在郾城縣（今屬河南省）。轄境相當今河南省漯河市和郾城、臨潁縣及商水縣西部地區。屬河南道。貞元二年（786 年）廢。元和十二年（817 年）復置。轄境北部、東部減縮，南部擴大。長慶元年（821 年）廢。

**刺史**

* 張應（781 年 —786 年）
* 高承簡（817 年）
* 張聿（819 年 —820 年）

## 參考文獻

* 《唐刺史考全編》
* 《中國行政區劃通史・唐代卷》
溶

**溶解**（dissolution）是指溶劑分子和溶質分子或離子吸引並結合的過程。當離子溶解時，它們會散布開來並被溶劑分子包裹。離子越大，能包裹它的溶劑分子就越多。有時溶解會產生放熱、吸熱的現象，例如氯化銨溶於水時會吸熱使液體溫度降低，而氫氧化鈉溶於水時會放熱使溶液溫度升高。一般地，穩定、單一的溶液沒有廷得耳效應。

## 部分物質溶解性表

表格摘自人民教育出版社高等中學《化學》教科書

## 參見

* 溶解度
* 溶解平衡
* 溶質
* 溶劑
* 溶液
* 過飽和溶液
溶剂

**溶劑**是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂**有機溶劑**即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。**溶解度**則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。
有機溶劑主要是用在塗料、塗料去除劑、油墨和乾洗
有機溶劑特別會用於乾洗（例如四氯乙烯），作塗料稀釋劑（例如甲苯、香蕉水、松香水、松節油），作洗甲水或去除膠水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除鏽（例如己烷），作洗潔精（檸烯），用於香水（酒精）跟用於化學合成。

## 極性，可溶性與可溶混性

溶劑和溶質大致上可分為極性（親水的）和非極性（疏水的）。極性可以透過量度物質的介電常數或電偶極矩得知。溶劑的極性決定了它所能溶解的物質以及可以相互混合的其他溶劑或液態物質。根據這個基本原則，極性物質在**極性溶劑**溶解的最好；非極性物質在**非極性溶劑**中溶解的最好：即「相似相溶原理」。像是無機鹽類（如食鹽）或是醣類（如蔗糖）等極性強的物質，僅溶解於極性強的溶劑中，例如水。而像是油或者是臘等強非極性物質僅溶解於十分非極性的有機溶劑中，像是己烷。相同地，水與己烷（或是醋與沙拉油）是無法相互混合溶解，儘管經過充分的攪拌後仍然會迅速地分成兩層。

## 質子性與非質子性溶劑

極性溶劑可再細分為極性質子性溶劑與極性非質子性溶劑。水（H-O-H）、乙醇（CH3-CH2-OH）及醋酸（CH3-C（=O）OH）是幾種具有代表性的極性質子性溶劑。丙酮（CH3-C（=O）-CH3）則為一種極性非質子性溶劑。在化學反應中，使用極性質子性溶劑對於 SN1 反應機制比較有利，而極性非質子性溶劑則對 SN2 反應機構較有利。

## 沸點

另一個溶劑重要的性質就是沸點，沸點關係到了蒸發的速度。少量的低沸點溶劑，像是乙醚，二氯甲烷或丙酮，在室溫之下幾秒鐘之內就會蒸發掉了。然而高沸點溶劑，像是水或二甲基亞碸，則需要較高的溫度、氣體的吹拂或真空（或低壓）的環境下，才能快速揮發。

## 密度

多數有機溶劑的密度比水小，因此它們比水更輕，在分層時處於水的上面。但一些含鹵素元素的有機溶劑（如二氯甲烷（CH2Cl2）、氯仿（CHCl3））通常比水更沉，會沉到水底。這在使用分液漏斗進行水和溶劑的分液時要特別注意。

## 相互作用

溶劑會和溶質造成許多微弱的分子間作用力而使其溶解。最常見的此種交互作用有相對較弱的范德瓦耳斯力（誘導偶極作用力）、較強的偶極－偶極作用力與更強的氫鍵（氧－氫或氮－氫鍵的氫與氧或氮原子的交互作用）。

## 安全性

大部分有機溶劑可燃或極易燃燒，視其揮發性而定。一些含氯溶劑如二氯甲烷及氯仿則為例外。有機溶劑的蒸汽和空氣的混合物會爆炸。溶劑蒸汽比空氣重，因此會沉到底部並擴散很長的距離而幾乎不被稀釋。溶劑蒸汽也會在接近空的桶或罐子等容器中形成。

醚類如乙醚與四氫呋喃（THF）在接觸氧氣及光線時，會形成高爆炸性的過氧化物。這些過氧化物因為沸點高，會在蒸餾時濃縮。醚類必須在穩定劑如 BHT 或氫氧化鈉的存在下儲存在封閉容器內，並置於陰暗處。

許多溶劑假如吸入過多，會令人突然失去意識。一些溶劑如乙醚和氯仿，曾長期在醫藥上用作麻醉劑和麻醉藥品。乙醇則是被廣為使用及濫用的精神藥物。乙醚、氯仿以及許多其他溶劑（例如汽油或強力膠中的）以吸食揮發性物質的方式被用作娛樂用途，然而通常這種吸食行為對健康具有慢性的影響，如神經毒性或癌症。

一些溶劑如氯仿和苯（汽油的成分之一）是致癌物。許多其他溶劑可對內臟如肝、腎或腦造成傷害。甲醇會造成眼睛的傷害，包括永久性失明。

### 一般注意事項

* 避免在通風不良或沒有通風櫃的地方產生溶劑蒸汽。
* 將儲存溶劑的容器蓋緊。
* 絕不在接近可燃溶劑處使用火焰，應使用電熱來代替。
* 絕不將可燃溶劑沖入下水道，以免造成爆炸或火災。
* 避免吸入溶劑蒸汽。
* 避免以皮膚接觸溶劑 -- 許多溶劑容易經由皮膚吸收。

## 常用溶劑性質表

溶劑由其極性的大小被歸類為非極性、極性非質子溶劑與極性質子溶劑。而其極性是經由介電常數所得到來。下表中密度大於水的非極性溶劑利用粗體表示。

## 參考資料

## 參見

* 溶液
* 濃度
* LogP 分配係數
* 溶劑列表

## 外部連結

* 常用 77 種溶劑的理化性質簡表 [2]
* Table and text O-Chem Lecture
* 有機溶劑性質與毒性表格
溶剂列表

本表列出一些溶劑的性質。

\* 壓力未註明時為 1 氣壓

## 參見

* 凝固點降低
* 沸點升高

## 參考文獻
溶剂化

**溶劑化**（solvation）有時也稱為溶解（dissolution），為一吸引帶有分子離子溶劑的溶液聚集的過程。當離子在溶劑中溶解，且會被溶劑分子所包圍。

## 溶劑化、溶解和溶解性的不同

由國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) 定義，溶劑化是指溶質和溶劑之間的交互作用，使溶質在溶液中穩定。根據在依溶劑中離子被溶劑分子環繞，或是形成複合體，可以用來表示溶劑的狀態。(參考 solvation shell) 溶劑化的觀念，也可應用於不溶的物質，例如，離子交換樹脂表面的官能基溶劑化。

在觀念上，溶劑化和溶解以及溶解性是不同的。溶解為化學動力學的過程，藉由其速率量化。當溶解率和沉澱率相等時，溶解性達到動態平衡的狀態。

藉由單位可以更了解三者之間的差異性。配位作用可透過配位數複雜的平衡常數來描述。溶解的單位為 mol/s，而溶解性的單位為 mol/kg。

溶劑化的不同，也在於液化伴隨著不可逆的化學改變。例如：鋅不可被鹽酸溶劑化，但它可藉由化學反應，形成可溶的氯化鋅鹽。

## 溶劑化與分子間的交互作用

極性溶劑為包含鍵偶極矩的分子結構。此種化合物通常具有很高的介電常數 (又稱：相對電容率)。溶劑的這些極性分子可以溶劑化離子，因為他們可以使帶有部分電荷的分子朝向離子以回應靜電吸引。這種現象穩定了系統也創造出一溶劑殼結構 (或是水溶液中形成水合結構)。水是最常見且最穩定的極性溶劑。但也有其他的溶劑，例如：乙醇、甲醇、丙酮、乙腈、二甲基亞碸、碳酸亞丙酯。這些溶劑可用來溶解非有機化合物，像是鹽類。

溶劑化牽涉到許多不同形式的分子間交互作用：氫鍵、離子偶極矩和分子間作用力或凡得瓦力。氫鍵、離子偶極矩，只會發生於極性溶劑。離子和離子間的作用力，只會發生於離子溶劑。偏向熱力學的溶劑化反應，只會發生於溶液的吉布斯能降低時，比較溶劑和固體 (或是氣體或液體) 分離的 Gibbs energy。這代表焓的改變量減熵的改變量 (乘以絕對溫度) 為負值，或是指系統的 Gibbs free energy 降低。

溶液的導電率和離子的溶劑化有關。水合反應也影響生物分子電子和震動的性質。

## 熱力學方面的考量

對於溶劑化的發生，需要能量解開現存晶格中的個別離子及分子。對於打斷離子之間的吸引力這是非常重要的，等同於固體晶格的自由能 (為離子互相鍵結，而形成晶格的能量釋放)。這個能量來自晶格的離子和溶劑中分子有關聯時所釋放的能量。這種形式的能量釋放稱為溶劑化的自由能。

溶液中的溶解熱為，溶液中的熱焓減掉分離系統的熱焓，而熵則是對應到不同的熵。大部分的氣體有負的溶解熱。而負的溶解熱代表溶質在高溫時不易溶解。

雖然早期的想法為，離子半徑越高比例的陽離子帶電，或是電荷密度，會造成較多的溶劑化反應產生。這種想法，對於像是三價的鐵或是鑭系元素和錒系元素，為較易快速行水合反應而形成不溶的水合氧化物的元素，是不符合的。作為固體，明顯的無法進行溶劑化反應。

溶解熱可以幫助解釋為甚麼有些離子晶格可以進行溶劑化反應，而有些不行。不同的能量對於一晶格離子之間的釋放與溶劑分子之間的結合，稱為溶解熱。溶液的熱焓如果為負，表示可能可溶解；而如果為正，則表示溶劑化不會發生。如果要使為正數的熱焓，發生溶劑化反應的話，就必須加入額外的能量，在離子分離時提高熵值。額外加入的熵，會使單獨計算物質是否溶解變得困難。溶劑的定量測量是藉由 donor number 所測。

一般來說，熱力學的溶液分析，是藉由反應作為標準來分析的。例如：如果加氯化鈉到水中，則此鹽類，會解離成鈉離子和氯離子。此解離的平衡方程式可以藉由改變反應的 Gibb's free energy 來預測。

Max Born 已經寫出第一個離子化合物的溶劑化定量標準。

## 參見

## 參考資料

## 外部連結

IUPAC （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溶剂化层

在物理化學中，**溶劑殼**（solvation shell）又稱**溶劑化層**、**溶劑化套**，為一種用來描述溶劑化的結構。溶劑殼為一種任何化學物質像溶劑一樣，圍繞著溶質物質的現象。當溶劑為水時，所形成似殼的現象，通常會被稱為水合殼或水合球。

典型的例子為，當水分子形成殼狀，圍繞在金屬離子附近時，水中帶有電負度的氧原子以電負度被吸引到金屬離子上。這就是造成水分子環繞在金屬離子的周圍的原因。根據離子的電荷，可造成不同分子厚度的殼狀物。

## 溶劑化數

溶劑化數可由溶劑和溶液的壓縮性來決定。

$$
n_{s}=(1-{\frac {\beta }{\beta _{0}}}){\frac {n_{i}}{n_{0}}}
$$

其中 $\beta $ 與 $\beta _{0}$ 表示溶液與溶劑的壓縮性，而 $n_{i}$ 與 $n_{0}$ 則為溶液與溶劑的量。

## 蛋白質的水合

蛋白質周圍水合殼（有時也稱作水合層）的形成在生物化學上，是很重要的。蛋白質和周圍水分子的交互作用，常被稱為蛋白質的水合，這也是蛋白質活性的基礎。蛋白質外面的水合層被發現與周圍的水因分子動力學不同的關係，有 1nm 的距離，又會因周圍的水網拓展至 2nm。特殊的水分子和蛋白質表面的接觸時間大概在毫微秒的範圍內，而分子動力學的刺激，使水與外圍水分子混和之前形成水合層的時間，可在飛秒至毫秒之間。

根據其他的溶劑及溶質，不同的空間及動能因子，皆會影響溶劑殼。

### 脫水元

蛋白質肽鏈間的氫鍵往往包裹在非極性基團之中，這種在疏水性環境中的氫鍵非常穩定。但有一部分氫鍵處在非極性基團的不完全包裹中 ，會與水分子接觸，在蛋白質和水的邊界產生界面張力。這些氫鍵有熱力學自發地脫水的傾向。阿列爾・費爾南德斯及合作者稱這些氫鍵為脫水元（dehydron）。蛋白質相互作用或蛋白質與藥物分子的結合都能促進脫水元周圍區域的脫水過程發生。可以通過計算形成單位蛋白質水界面需要做的可逆功，即蛋白質和水邊界的表面張力，來識別脫水元。脫水元可被用於藥物的研發，包括新藥的挖掘和對已有藥物的改進。蛋白質與藥物分子相結合，並包裹住脫水元，防止其被水攻擊。由於同源蛋白質分子擁有特定的脫水元，根據包裹脫水元的思路設計出的藥物有很高的選擇性和特異性。包裹脫水元的藥物研發技術已經成功申請專利，詳見美國專利：US 8,466,154 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） and US 9,051,387 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）。

## 參考文獻
溶剂化电子

**溶劑化電子**（英語：**solvated electron**）也稱**溶劑合電子**，指的是溶液中存在的自由電子，也可被視為最小的陰離子。溶劑化電子可以在很多體系中產生，但由於其壽命很短，難以被直接觀察到。鹼金屬溶於液氨之後所得溶液的深色即源於溶劑化電子，隨溶劑化電子濃度升高，顏色由藍色逐漸轉變為銅色（鹼金屬濃度大於 3mol/L 時）。一般對溶劑化電子的討論限於金屬 - 液氨體系，因為它們在其中的壽命可達數天，但水和其它溶劑中也存在著溶劑化電子。

## 歷史

1807-1809 年間漢弗萊・戴維在氨氣中加入鉀的晶粒，第一次觀察到了溶劑化電子所造成的顏色。1879-1880 年間詹姆斯・巴蘭坦・漢內和 J. Hogarth 使用鈉重複了戴維的實驗。1907 年查爾斯・A・克勞斯測量了金屬 - 液氨溶液的電導率，首先將電導率的變化歸結為金屬電離出的自由電子。1918 年 G. E. Gibson 和 W・L・阿爾戈提出了溶劑化電子的概念。他們注意到，根據吸收光譜，不同的金屬在不同的溶劑如甲胺和乙胺中可以產生相同的藍色，表明是由同一種物質，溶劑化電子導致的。1970 年，科學家表徵了包含電子化合物的固體鹽。

## 性質

鹼金屬以及鈣、鍶、鋇、釔等的液氨溶液，均因為溶劑化電子的存在顯藍色。

鋰在零下 60 度的液氨中的溶解度是 16 mol% metal (MPM)。當鋰的濃度升高時，溶液的電導率從 10−2 升高到了 104 歐姆−1 厘米−1 (比水銀的電導率還要高)。在 8 MPM 附近時，會發生金屬態轉變。在 4 MPM 時，發生液相分離，淺金色的緻密相從藍色的基相中分離出來。當濃度大於 8 MPM，溶液是青銅 / 金色的，密度下降了大概 30%.

溶劑化電子的標準電極電勢是 - 2.77 V. 等效電導率是 177 Mho cm2，與氫氧根離子相當。溶劑化電子在液氨中的擴散係數可以通過計時安培分析法測得。這一電導率對應的擴散率為 4.75×10−5 cm2s−1。

## 反應與應用

溶劑化電子可以與氧原子反應，形成超氧自由基（O2.−）。遇到一氧化氮，溶劑化電子可以形成羥基自由基（HO.）。鈉溶於液氨之後形成的具有溶劑化電子的溶液的通常應用是伯奇還原，而鈉在乙醇中進行的布沃－布朗還原反應也被認為有溶劑化電子的作用。

## 參考文獻

* Sagar, D. M.; Colin; Bain, D.; Verlet, Jan R. R. Hydrated Electrons at the Water/Air Interface. J. Am. Chem. Soc. 2010, **132** (20): 6917–6919. doi:10.1021/ja101176r.
* Martyna, Glenn. Electronic states in metal-ammonia solutions. Physical Review Letters. 1993, **71** (2): 267. Bibcode:1993PhRvL..71..267D. doi:10.1103/physrevlett.71.267.
* Martyna, Glenn. Quantum simulation studies of singlet and triplet bipolarons in liquid ammonia. Journal of Chemical Physics. 1993, **98** (1): 555–563. Bibcode:1993JChPh..98..555M. doi:10.1063/1.464650.
* Martyna, Glenn. Quantum simulation studies of metal–ammonia solutions. Journal of Chemical Physics. 1994, **100** (10): 7590–7601. Bibcode:1994JChPh.100.7590D. doi:10.1063/1.466852.
* Solvated Electron. Advances in Chemistry **50**. 1965. ISBN 978-0-8412-0051-7. doi:10.1021/ba-1965-0050.
* Anbar, Michael. Reactions of the Hydrated Electron. Solvated Electron. Advances in Chemistry **50**. 1965: 55. ISBN 0-8412-0051-3. doi:10.1021/ba-1965-0050.ch006.
* Abel, B.; Buck, U.; Sobolewski, A. L.; Domcke, W. On the nature and signatures of the solvated electron in water. Phys. Chem. Chem. Phys. 2012, **14** (1): 22–34. Bibcode:2012PCCP...14...22A. PMID 22075842. doi:10.1039/C1CP21803D.
* Determination of the Chemical Solvation Energy of the Solvated Electron. Journal of Electroanalytical Chemistry **129**. 1981. doi:10.1016/S0022-0728(81)80027-7.
* Survey of Progress in Chemistry, chapter 5, 129, 1969 [first page https://www.sciencedirect.com/sdfe/pdf/download/eid/1-s2.0-B9780123957061500108/first-page-pdf] and content preview [1] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The electrochemistry of the solvated electron Technische Universiteit Eindhoven https://pure.tue.nl/ws/files/2089318/388448.pdf （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* IAEA On the Elextrolytic Generation of Hydrated Electron [2] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Fundamentals of Radiation Chemistry, chapter 6, p 145-198, Academic Press, 1999 [3] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溶剂染料

**溶劑染料**（英語：Solvent dye）是一類可溶於有機溶劑的染料的統稱，黃色和紅色的溶劑染料通常是偶氮類染料，綠色和藍色的通常是蒽醌類染料。

## 化合物

* 溶劑黃
* * * * * * * * *
* 溶劑紅
* * * * * * * * * * * *
* 溶劑橙
* * * *
* 溶劑綠
* *
* 溶劑藍
* * * * * *
* 溶劑紫
* *

 

* 溶劑棕
* 
* 溶劑黑
* 

## 參考文獻

## 外部連結
溶剂浇注和颗粒析出

在**溶劑澆注和顆粒析出**過程中，先把高分子聚合物溶解在有機溶劑里，接著再將主要為鹽類的具特定尺寸微粒加入此溶液中。將此混合物放在適當模具中以加工至最終形狀。當溶液中的溶劑蒸發後，定形了的混合物便形成了混和微粒及聚合物的複合材料結構。接著將之浸入一個可以溶解微粒的溶液浴中將之析出，就在聚合物中形成了多孔結構。

 

## 參考資料
溶剂紫13

**溶劑紫 13**（英語：Solvent Violet 13）是一種合成蒽醌類溶劑染料，分子式 C21H15NO3，常溫常壓下為固體，具有明亮的藍紫色，不溶於水。

## 參考文獻

## 外部連結
溶剂红26

**溶劑紅 26**（英語：Solvent Red 26）是一種棗紅色的人工合成偶氮類溶劑染料，化學式 C25H22N4O，也稱作「油紅 EGN」（Oil Red EGN）或 C.I. 26120，難溶於水，可溶於油性溶劑。

## 參考文獻

## 外部連結
溶剂萃取

**萃取**是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。
按參與萃取的組分狀態，萃取可分為兩種方式：

* 液 - 液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種成分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且熱穩定性和化學穩定性要好，並且毒性和腐蝕性要小。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴等。
* 固 - 液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的成分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。

新型萃取技術:

* 超臨界流體萃取，用超過臨界溫度和臨界壓力狀態下的氣體作為溶劑進行萃取，常用的超臨界萃取劑有二氧化碳、乙烯、正戊烷、甲苯、氨等。

雖然萃取經常被用在化學實驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），僅僅是將被萃取物與萃取成分分離而已，所以萃取操作只是一個物理過程。

## 選擇性係數

選擇性係數用於表示萃取的效果，用 $\beta $ 表示，為組分 $A$ 與 $B$ 的分配係數 $k$ 之比。 $\beta $ 越大，萃取的效果越好。溶劑的選擇性係數可以通過下式定量計算：

　
: $\beta ={\frac {\frac {y_{A}}{y_{B}}}{\frac {x_{A}}{x_{B}}}}={\frac {k_{A}}{k_{B}}}$

## 工業萃取設備

按兩相接觸方式的不同，可將萃取設備分為逐級接觸式和微分接觸式兩種，如篩板塔是逐級接觸式設備，它在工業上得到了相當廣泛的應用；轉盤萃取塔、填料萃取塔、脈衝萃取塔等屬於微分接觸式設備。

離心萃取設備有逐級接觸離心機和連續接觸離心機兩種，它只適合於停留時間短且處理量不大的生產中，在大規模的化工生產中應用較少。

## 參見

* 傾析
* 色譜法
* 萃取蒸餾
* 蒸餾
* 過濾
* 重結晶

## 參考文獻
溶剂解

**溶劑解**或稱**溶劑分解**在化學中是一類由溶劑參與的親核取代反應或消除反應 （主要是 SN1）。反應物為手性分子時，溶劑解反應會得到外消旋體。有時立體化學過程會因緊密離子對而變得複雜，離去的陰離子留在碳正離子附近，屏蔽其他親核試劑的進攻，該理論被用於解釋 SN1 過程中發生的輕微構型反轉。

## 類別

溶劑解可以依照溶劑類型的不同進行歸類。溶劑為水時稱作水解，同理還有醇解（醇）、甲醇解（甲醇）、乙醯解（乙酸酯 / 乙酸鹽）、氨解（氨）和胺解（胺）等。糖酵解是一個名稱類似的生物學術語，實際上並不屬於溶劑解反應。

### 水解

儘管溶劑解是有機化學概念，但與有機物水解類似的反應在無機化學中也十分常見，如金屬離子水合物的水解，氯化鋁水解產生的質子使溶液呈酸性。
有機化學中，水解通常會將底物分解為兩個碎片，例如醯胺水解變為羧酸和胺，酯水解變為醇和羧酸。

### 醇解

酯類、醯鹵、醯胺等化合物與醇發生的溶劑解反應稱為醇解，例如三酸甘油酯與甲醇或乙醇反應，分解為脂肪酸酯和甘油。酯的醇解反應也稱為酯交換反應 。

### 氨解

氨解是指氨參與的溶劑解反應，廣義上也能指代氨親核進攻的反應。由於氨的沸點為−33 °C，因此很少用液氨作為溶劑使用。不過，由於氨易與水混溶，通常會選擇氨水作為氨解的溶劑使用，這也被認為是溶劑解的一種特殊情況。由於氨的親核性強於水，因此該反應通常是具有選擇性的。

## 參見

* 電解
* 熱解
* 非經典碳正離子

## 參考文獻
溶剂黄163

**溶劑黃 163**（**1,8 - 二苯硫基 - 9,10 - 蒽醌**）是一種有機化合物，化學式為 C26H16O2S2。它可由 1,8 - 二氯 - 9,10 - 蒽醌和苯硫酚在碳酸鈉的存在下、氯化亞銅催化下反應製得。它和氯磺酸反應，可以得到 1,8 - 二 (4 - 磺酸基苯硫基)-9,10 - 蒽醌。

## 參考文獻
溶剂黄56

**溶劑黃 56**（英語：Solvent Yellow 56，化學名**_N_,_N_- 二乙基對苯肼基苯胺**，_N_,_N_-diethyl-_p_-(phenylazo) aniline）是一種偶氮類溶劑染料，化學式 C6H5N2C6H4N(C2H5)2，常溫常壓下為紅黃色粉末。

## 參考文獻

## 外部連結
溶剂黄7

**溶劑黃 7**（英語：Solvent Yellow 7）是一種常用的偶氮類溶劑染料，化學式 C6H5N2C6H4OH，也稱為「4 - 羥基偶氮苯」。

## 參考文獻

## 外部連結
溶劑

**溶劑**是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂**有機溶劑**即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。**溶解度**則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。
有機溶劑主要是用在塗料、塗料去除劑、油墨和乾洗
有機溶劑特別會用於乾洗（例如四氯乙烯），作塗料稀釋劑（例如甲苯、香蕉水、松香水、松節油），作洗甲水或去除膠水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除鏽（例如己烷），作洗潔精（檸烯），用於香水（酒精）跟用於化學合成。

## 極性，可溶性與可溶混性

溶劑和溶質大致上可分為極性（親水的）和非極性（疏水的）。極性可以透過量度物質的介電常數或電偶極矩得知。溶劑的極性決定了它所能溶解的物質以及可以相互混合的其他溶劑或液態物質。根據這個基本原則，極性物質在**極性溶劑**溶解的最好；非極性物質在**非極性溶劑**中溶解的最好：即「相似相溶原理」。像是無機鹽類（如食鹽）或是醣類（如蔗糖）等極性強的物質，僅溶解於極性強的溶劑中，例如水。而像是油或者是臘等強非極性物質僅溶解於十分非極性的有機溶劑中，像是己烷。相同地，水與己烷（或是醋與沙拉油）是無法相互混合溶解，儘管經過充分的攪拌後仍然會迅速地分成兩層。

## 質子性與非質子性溶劑

極性溶劑可再細分為極性質子性溶劑與極性非質子性溶劑。水（H-O-H）、乙醇（CH3-CH2-OH）及醋酸（CH3-C（=O）OH）是幾種具有代表性的極性質子性溶劑。丙酮（CH3-C（=O）-CH3）則為一種極性非質子性溶劑。在化學反應中，使用極性質子性溶劑對於 SN1 反應機制比較有利，而極性非質子性溶劑則對 SN2 反應機構較有利。

## 沸點

另一個溶劑重要的性質就是沸點，沸點關係到了蒸發的速度。少量的低沸點溶劑，像是乙醚，二氯甲烷或丙酮，在室溫之下幾秒鐘之內就會蒸發掉了。然而高沸點溶劑，像是水或二甲基亞碸，則需要較高的溫度、氣體的吹拂或真空（或低壓）的環境下，才能快速揮發。

## 密度

多數有機溶劑的密度比水小，因此它們比水更輕，在分層時處於水的上面。但一些含鹵素元素的有機溶劑（如二氯甲烷（CH2Cl2）、氯仿（CHCl3））通常比水更沉，會沉到水底。這在使用分液漏斗進行水和溶劑的分液時要特別注意。

## 相互作用

溶劑會和溶質造成許多微弱的分子間作用力而使其溶解。最常見的此種交互作用有相對較弱的范德瓦耳斯力（誘導偶極作用力）、較強的偶極－偶極作用力與更強的氫鍵（氧－氫或氮－氫鍵的氫與氧或氮原子的交互作用）。

## 安全性

大部分有機溶劑可燃或極易燃燒，視其揮發性而定。一些含氯溶劑如二氯甲烷及氯仿則為例外。有機溶劑的蒸汽和空氣的混合物會爆炸。溶劑蒸汽比空氣重，因此會沉到底部並擴散很長的距離而幾乎不被稀釋。溶劑蒸汽也會在接近空的桶或罐子等容器中形成。

醚類如乙醚與四氫呋喃（THF）在接觸氧氣及光線時，會形成高爆炸性的過氧化物。這些過氧化物因為沸點高，會在蒸餾時濃縮。醚類必須在穩定劑如 BHT 或氫氧化鈉的存在下儲存在封閉容器內，並置於陰暗處。

許多溶劑假如吸入過多，會令人突然失去意識。一些溶劑如乙醚和氯仿，曾長期在醫藥上用作麻醉劑和麻醉藥品。乙醇則是被廣為使用及濫用的精神藥物。乙醚、氯仿以及許多其他溶劑（例如汽油或強力膠中的）以吸食揮發性物質的方式被用作娛樂用途，然而通常這種吸食行為對健康具有慢性的影響，如神經毒性或癌症。

一些溶劑如氯仿和苯（汽油的成分之一）是致癌物。許多其他溶劑可對內臟如肝、腎或腦造成傷害。甲醇會造成眼睛的傷害，包括永久性失明。

### 一般注意事項

* 避免在通風不良或沒有通風櫃的地方產生溶劑蒸汽。
* 將儲存溶劑的容器蓋緊。
* 絕不在接近可燃溶劑處使用火焰，應使用電熱來代替。
* 絕不將可燃溶劑沖入下水道，以免造成爆炸或火災。
* 避免吸入溶劑蒸汽。
* 避免以皮膚接觸溶劑 -- 許多溶劑容易經由皮膚吸收。

## 常用溶劑性質表

溶劑由其極性的大小被歸類為非極性、極性非質子溶劑與極性質子溶劑。而其極性是經由介電常數所得到來。下表中密度大於水的非極性溶劑利用粗體表示。

## 參考資料

## 參見

* 溶液
* 濃度
* LogP 分配係數
* 溶劑列表

## 外部連結

* 常用 77 種溶劑的理化性質簡表 [2]
* Table and text O-Chem Lecture
* 有機溶劑性質與毒性表格
溶劑儲存櫃

在化學實驗室中，**溶劑儲存櫃**是指經過適當標記和配置的化學品存儲櫃，用於存儲溶劑（尤其是可燃的溶劑）。

溶劑儲存櫃應把酸性溶劑與鹼性溶劑分開放置（由於兩者性質不相容），一些用於運輸化學品的貨車配備了內置的溶劑儲存櫃。

溶劑儲存櫃必須具備多種安全功能。應保持充分的通風，以防止釋放過多的煙霧。它要具備防火的能力，並遠離火源，接地（以防止產生火花和靜電）。