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溶劑化

**溶劑化**（solvation）有時也稱為溶解（dissolution），為一吸引帶有分子離子溶劑的溶液聚集的過程。當離子在溶劑中溶解，且會被溶劑分子所包圍。

## 溶劑化、溶解和溶解性的不同

由國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) 定義，溶劑化是指溶質和溶劑之間的交互作用，使溶質在溶液中穩定。根據在依溶劑中離子被溶劑分子環繞，或是形成複合體，可以用來表示溶劑的狀態。(參考 solvation shell) 溶劑化的觀念，也可應用於不溶的物質，例如，離子交換樹脂表面的官能基溶劑化。

在觀念上，溶劑化和溶解以及溶解性是不同的。溶解為化學動力學的過程，藉由其速率量化。當溶解率和沉澱率相等時，溶解性達到動態平衡的狀態。

藉由單位可以更了解三者之間的差異性。配位作用可透過配位數複雜的平衡常數來描述。溶解的單位為 mol/s，而溶解性的單位為 mol/kg。

溶劑化的不同，也在於液化伴隨著不可逆的化學改變。例如：鋅不可被鹽酸溶劑化，但它可藉由化學反應，形成可溶的氯化鋅鹽。

## 溶劑化與分子間的交互作用

極性溶劑為包含鍵偶極矩的分子結構。此種化合物通常具有很高的介電常數 (又稱：相對電容率)。溶劑的這些極性分子可以溶劑化離子，因為他們可以使帶有部分電荷的分子朝向離子以回應靜電吸引。這種現象穩定了系統也創造出一溶劑殼結構 (或是水溶液中形成水合結構)。水是最常見且最穩定的極性溶劑。但也有其他的溶劑，例如：乙醇、甲醇、丙酮、乙腈、二甲基亞碸、碳酸亞丙酯。這些溶劑可用來溶解非有機化合物，像是鹽類。

溶劑化牽涉到許多不同形式的分子間交互作用：氫鍵、離子偶極矩和分子間作用力或凡得瓦力。氫鍵、離子偶極矩，只會發生於極性溶劑。離子和離子間的作用力，只會發生於離子溶劑。偏向熱力學的溶劑化反應，只會發生於溶液的吉布斯能降低時，比較溶劑和固體 (或是氣體或液體) 分離的 Gibbs energy。這代表焓的改變量減熵的改變量 (乘以絕對溫度) 為負值，或是指系統的 Gibbs free energy 降低。

溶液的導電率和離子的溶劑化有關。水合反應也影響生物分子電子和震動的性質。

## 熱力學方面的考量

對於溶劑化的發生，需要能量解開現存晶格中的個別離子及分子。對於打斷離子之間的吸引力這是非常重要的，等同於固體晶格的自由能 (為離子互相鍵結，而形成晶格的能量釋放)。這個能量來自晶格的離子和溶劑中分子有關聯時所釋放的能量。這種形式的能量釋放稱為溶劑化的自由能。

溶液中的溶解熱為，溶液中的熱焓減掉分離系統的熱焓，而熵則是對應到不同的熵。大部分的氣體有負的溶解熱。而負的溶解熱代表溶質在高溫時不易溶解。

雖然早期的想法為，離子半徑越高比例的陽離子帶電，或是電荷密度，會造成較多的溶劑化反應產生。這種想法，對於像是三價的鐵或是鑭系元素和錒系元素，為較易快速行水合反應而形成不溶的水合氧化物的元素，是不符合的。作為固體，明顯的無法進行溶劑化反應。

溶解熱可以幫助解釋為甚麼有些離子晶格可以進行溶劑化反應，而有些不行。不同的能量對於一晶格離子之間的釋放與溶劑分子之間的結合，稱為溶解熱。溶液的熱焓如果為負，表示可能可溶解；而如果為正，則表示溶劑化不會發生。如果要使為正數的熱焓，發生溶劑化反應的話，就必須加入額外的能量，在離子分離時提高熵值。額外加入的熵，會使單獨計算物質是否溶解變得困難。溶劑的定量測量是藉由 donor number 所測。

一般來說，熱力學的溶液分析，是藉由反應作為標準來分析的。例如：如果加氯化鈉到水中，則此鹽類，會解離成鈉離子和氯離子。此解離的平衡方程式可以藉由改變反應的 Gibb's free energy 來預測。

Max Born 已經寫出第一個離子化合物的溶劑化定量標準。

## 參見

## 參考資料

## 外部連結

IUPAC （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溶劑化顯色

**溶劑化顯色**是某種化學物質（通常是不對稱的染料分子）溶解後，因為溶劑的極性改變而改變色彩的現象。當溶劑極性變高時，若出現藍移，則稱為負溶劑化顯色；出現紅移則稱為正溶劑化顯色。 若稱某物質具有溶劑化顯色效應，或溶劑化顯色偏移，係指該物質的吸收光譜、發射光譜與溶劑的極性有高度的相關性。

具溶劑化顯色特質的染料分子，在基態與激發態的極性是不同的，當溶劑的極性改變，會連帶造成染料分子基態與激發態之間的能隙改變。這便造就了在不同極性中顏色不同的特性。並且，我們也可透過量測吸收或發射光譜來推斷溶劑與染料分子的交互作用。

正溶劑化顯色的一個典型例子是 4,4'-bis (dimethylamino) fuchsone，這種分子若溶在無極性的甲苯，呈現橘色；在弱極性的丙酮中為紅色；而溶在較強極性的甲醇中則穿透光為紅外光。

負溶劑化顯色的例子則為 4-(4'-hydroxystyryl)-_N_-methylpyridinium iodide，其溶在 1 - 丙醇中為紅色，甲醇中為橘色，而在水中為黃色。

## 參考資料

## 外部連結

* Negative solvatochromism experiment
* Positive solvatochromism experiment
* What is Solvatochromism? A quanto-mechanical revisitation （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溶劑合電子

**溶劑化電子**（英語：**solvated electron**）也稱**溶劑合電子**，指的是溶液中存在的自由電子，也可被視為最小的陰離子。溶劑化電子可以在很多體系中產生，但由於其壽命很短，難以被直接觀察到。鹼金屬溶於液氨之後所得溶液的深色即源於溶劑化電子，隨溶劑化電子濃度升高，顏色由藍色逐漸轉變為銅色（鹼金屬濃度大於 3mol/L 時）。一般對溶劑化電子的討論限於金屬 - 液氨體系，因為它們在其中的壽命可達數天，但水和其它溶劑中也存在著溶劑化電子。

## 歷史

1807-1809 年間漢弗萊・戴維在氨氣中加入鉀的晶粒，第一次觀察到了溶劑化電子所造成的顏色。1879-1880 年間詹姆斯・巴蘭坦・漢內和 J. Hogarth 使用鈉重複了戴維的實驗。1907 年查爾斯・A・克勞斯測量了金屬 - 液氨溶液的電導率，首先將電導率的變化歸結為金屬電離出的自由電子。1918 年 G. E. Gibson 和 W・L・阿爾戈提出了溶劑化電子的概念。他們注意到，根據吸收光譜，不同的金屬在不同的溶劑如甲胺和乙胺中可以產生相同的藍色，表明是由同一種物質，溶劑化電子導致的。1970 年，科學家表徵了包含電子化合物的固體鹽。

## 性質

鹼金屬以及鈣、鍶、鋇、釔等的液氨溶液，均因為溶劑化電子的存在顯藍色。

鋰在零下 60 度的液氨中的溶解度是 16 mol% metal (MPM)。當鋰的濃度升高時，溶液的電導率從 10−2 升高到了 104 歐姆−1 厘米−1 (比水銀的電導率還要高)。在 8 MPM 附近時，會發生金屬態轉變。在 4 MPM 時，發生液相分離，淺金色的緻密相從藍色的基相中分離出來。當濃度大於 8 MPM，溶液是青銅 / 金色的，密度下降了大概 30%.

溶劑化電子的標準電極電勢是 - 2.77 V. 等效電導率是 177 Mho cm2，與氫氧根離子相當。溶劑化電子在液氨中的擴散係數可以通過計時安培分析法測得。這一電導率對應的擴散率為 4.75×10−5 cm2s−1。

## 反應與應用

溶劑化電子可以與氧原子反應，形成超氧自由基（O2.−）。遇到一氧化氮，溶劑化電子可以形成羥基自由基（HO.）。鈉溶於液氨之後形成的具有溶劑化電子的溶液的通常應用是伯奇還原，而鈉在乙醇中進行的布沃－布朗還原反應也被認為有溶劑化電子的作用。

## 參考文獻

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* Anbar, Michael. Reactions of the Hydrated Electron. Solvated Electron. Advances in Chemistry **50**. 1965: 55. ISBN 0-8412-0051-3. doi:10.1021/ba-1965-0050.ch006.
* Abel, B.; Buck, U.; Sobolewski, A. L.; Domcke, W. On the nature and signatures of the solvated electron in water. Phys. Chem. Chem. Phys. 2012, **14** (1): 22–34. Bibcode:2012PCCP...14...22A. PMID 22075842. doi:10.1039/C1CP21803D.
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* The electrochemistry of the solvated electron Technische Universiteit Eindhoven https://pure.tue.nl/ws/files/2089318/388448.pdf （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* IAEA On the Elextrolytic Generation of Hydrated Electron [2] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Fundamentals of Radiation Chemistry, chapter 6, p 145-198, Academic Press, 1999 [3] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溶劑提取

**溶劑提取（萃取）** （英語：solvent extraction）或 **液 - 液提取法**（英語：Liquid–liquid extraction）是一種分離過程，用於分離化合物，基於該化合物相對兩種不可混溶的液體之間的溶解性。這是提取方法令物質能由一種溶液移至另一種溶液。在化學實驗室中，利用分液漏斗進行溶劑提取是一項基本化學實驗技巧，並經常在化學反應完結後用作診斷檢查。

## 應用

搖動戴著碘溶液的分液漏斗或封閉的試管，可把溶於水的 I2 可以提取至四氯化碳（化學式：CCl4）
經搖動後，分液漏斗會出現兩層液體，ie.CCl4 + H2O 或 油 + 水
溶劑效應

溶劑效應是指溶劑所產生的一連串化學反應，會影響主要化學反應的反應速率、反應平衡、溶解度、穩定性甚至是反應機理；換而言之，化學反應中的熱力學和動力學可藉由選擇適當溶劑來控制。

## 溶劑效應的靜態模擬

溶質在溶劑中溶解時會與溶劑產生相互作用，其過程稱為「**溶劑化**（solvation）」，取決於雙方（指溶質和溶劑）的自由能 （free energy）變化，而自由能在反應中受多個因素影響。

進行溶劑效應的靜態模擬時，我們將焦點放在溶劑效應的兩個主要作用上：一是短程作用，是指溶劑和溶質分子的反應中心所產生的相互作用 (如：配位鍵、氫鍵的形成等)；另一個是遠程作用，極性溶劑、溶質分子兩個偶極距間的靜電相互作用。

在進行靜態模擬可使用的三種溶解模型：

* **微觀溶解模型**（Micro solvation Model）：模擬在反應過程裡**短程作用**較重要的反應，直接模擬溶液中溶劑分子和溶質反應中心的作用。
* **內隱溶劑模型**（Implicit solvent model）：某些化學反應無短程作用，此時我們可利用此模型模擬其遠程作用；將溶劑效應視為分布在連續介質中的溶質分子。
* 將溶劑的短程作用和遠程作用皆列為考慮條件，並結合微觀溶解模型（micro solvation model）和內隱溶劑模型（Implicit solvent model）的模擬方法提升靜態模擬的準確度，近年來漸漸爲人們所青睞。

**短程作用**的模擬，大多採用 QM 法（QM methods），研究溶劑分子的活性中心，考慮**鍵的生成**對反應區域和反應過渡態結構和能量的影響。

**遠程作用**需要考慮較多變因，故需要藉助**物理模型**來做近似處理；連續介質（Continuum）模型有很多，其中常用的是極化連續介質模型（Polarized Continuum Model, PCM）。PCM 最早於 1981 年由 Tomasi 教授（義大利比薩大學）提出 。

溶劑效應涉及到三個概念**溶劑空腔形成**（cavity formation）、**分散排斥**（dispersion-repulsion）和**靜電交互作用**（electrostatic interaction）

* **溶劑空腔形成**（cavity formation）：在連續的介質中騰出空腔（cavity）以容納溶質，藉以提升整個系統能量，所提升的能量稱爲**空腔能量**（cavity formation energy）。
* **分散排斥**（dispersion-repulsion）：溶質和溶劑在空腔裡所產生的相互作用，會使整個系統能量下降，故一般為負值；其主作用力為凡得瓦力（van der Waals' force），並且不包括靜電作用力。
* **靜電交互運用**（electrostatic interaction）：溶質分子的電荷分布會因為靜電的相互作用（electrostatic energy）使連續介質（溶劑）産生極化現象，而溶劑極化則反過來影響溶質分子的電荷分布，相互作用的過程會使系統能量下降。。

以上三大概念所提到的能量增減總和即為**溶劑化自由能**（free energy of solvation）。

## 對穩定性的影響

不同的溶劑可能會因為反應物及產物的穩定性差異而影響反應的平衡常數，反應會朝向產物較穩定的方向平衡。反應物或產物可利用任何與溶劑所產生的非共價相互作用（如氫鍵、偶極 - 偶極相互作用、凡得瓦力等作用）來提升穩定性。

### 酸鹼平衡

酸或鹼的電解平衡會受溶劑變化影響。但溶劑不僅僅是受其酸性或鹼性影響，同時也受到其介電常數（dielectric constant）和其優先溶劑化（preferentially solvate）影響，而使特定反應的酸鹼平衡較穩定；換而言之，即**溶解能力**及**介電常數的變化**皆可以影響的溶液的酸鹼值。

在上表中可以看出水是極性最大的溶劑，第二為 DMSO，最後為氰化甲烷。

再思考下面的酸離解公式：

　
: HA ⇌ A− + H+,

水是上表中極性最大的溶劑，相較於二甲基亞碸或氰化甲烷，水使得離子化的物質能產生更高的穩定度；由此可知，水中的酸性會比二甲基亞碸或氰化甲烷來得低，如下表中可看出，pKa 值在 25℃時之值為氰化甲烷（ACN）> 二甲基亞碸（DMSO）> 水。

### 酮烯醇的平衡（Keto enol equilibria）

各種 1,3 - 二羰基化合物（1,3-dicarbonyl compounds）可以透過互變異構物（tautomeric forms）的形式存在，如圖所示。

1,3 - 二羰基化合物最常在環烯醇（cyclic enol）（為順式異構體）和二酮（diketo）這兩種結構間互相轉換。

互變異構作用的平衡常數如下：

$$
{\mathbf {K} }_{\mathrm {T} }={\frac {[cis-enol]}{[diketo]}}
$$

溶劑對乙醯丙酮（Acetylacetone）互變異構的平衡常數之影響如下： 

## 參考資料
溶劑殼

在物理化學中，**溶劑殼**（solvation shell）又稱**溶劑化層**、**溶劑化套**，為一種用來描述溶劑化的結構。溶劑殼為一種任何化學物質像溶劑一樣，圍繞著溶質物質的現象。當溶劑為水時，所形成似殼的現象，通常會被稱為水合殼或水合球。

典型的例子為，當水分子形成殼狀，圍繞在金屬離子附近時，水中帶有電負度的氧原子以電負度被吸引到金屬離子上。這就是造成水分子環繞在金屬離子的周圍的原因。根據離子的電荷，可造成不同分子厚度的殼狀物。

## 溶劑化數

溶劑化數可由溶劑和溶液的壓縮性來決定。

$$
n_{s}=(1-{\frac {\beta }{\beta _{0}}}){\frac {n_{i}}{n_{0}}}
$$

其中 $\beta $ 與 $\beta _{0}$ 表示溶液與溶劑的壓縮性，而 $n_{i}$ 與 $n_{0}$ 則為溶液與溶劑的量。

## 蛋白質的水合

蛋白質周圍水合殼（有時也稱作水合層）的形成在生物化學上，是很重要的。蛋白質和周圍水分子的交互作用，常被稱為蛋白質的水合，這也是蛋白質活性的基礎。蛋白質外面的水合層被發現與周圍的水因分子動力學不同的關係，有 1nm 的距離，又會因周圍的水網拓展至 2nm。特殊的水分子和蛋白質表面的接觸時間大概在毫微秒的範圍內，而分子動力學的刺激，使水與外圍水分子混和之前形成水合層的時間，可在飛秒至毫秒之間。

根據其他的溶劑及溶質，不同的空間及動能因子，皆會影響溶劑殼。

### 脫水元

蛋白質肽鏈間的氫鍵往往包裹在非極性基團之中，這種在疏水性環境中的氫鍵非常穩定。但有一部分氫鍵處在非極性基團的不完全包裹中 ，會與水分子接觸，在蛋白質和水的邊界產生界面張力。這些氫鍵有熱力學自發地脫水的傾向。阿列爾・費爾南德斯及合作者稱這些氫鍵為脫水元（dehydron）。蛋白質相互作用或蛋白質與藥物分子的結合都能促進脫水元周圍區域的脫水過程發生。可以通過計算形成單位蛋白質水界面需要做的可逆功，即蛋白質和水邊界的表面張力，來識別脫水元。脫水元可被用於藥物的研發，包括新藥的挖掘和對已有藥物的改進。蛋白質與藥物分子相結合，並包裹住脫水元，防止其被水攻擊。由於同源蛋白質分子擁有特定的脫水元，根據包裹脫水元的思路設計出的藥物有很高的選擇性和特異性。包裹脫水元的藥物研發技術已經成功申請專利，詳見美國專利：US 8,466,154 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） and US 9,051,387 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）。

## 參考文獻
溶劑清潔劑處理血漿

**溶劑清潔劑處理血漿**（Solvent detergent plasma）是來自許多人的血漿，並且有用溶劑進行處理，以減少其中的病毒。此作法可以讓有脂質包膜的病毒失去活性。

## 參考資料
溶化

**溶解**（dissolution）是指溶劑分子和溶質分子或離子吸引並結合的過程。當離子溶解時，它們會散布開來並被溶劑分子包裹。離子越大，能包裹它的溶劑分子就越多。有時溶解會產生放熱、吸熱的現象，例如氯化銨溶於水時會吸熱使液體溫度降低，而氫氧化鈉溶於水時會放熱使溶液溫度升高。一般地，穩定、單一的溶液沒有廷得耳效應。

## 部分物質溶解性表

表格摘自人民教育出版社高等中學《化學》教科書

## 參見

* 溶解度
* 溶解平衡
* 溶質
* 溶劑
* 溶液
* 過飽和溶液
溶口乡

**溶口鄉**，是中華人民共和國安徽省黃山市祁門縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

溶口鄉下轄以下地區：

景石村、​嚴潭村、​大環村、​溶光村、​溶口村和奇嶺村。

## 名勝古蹟

溶口鄉擁有 1 處黃山市文物保護單位：會源廊橋（古建築，明，祁門縣溶口鄉奇嶺村口）

## 參考資料
溶口站

**溶口站**是皖贛鐵路的一個車站，位於安徽省黃山市祁門縣溶口鄉。車站距蕪湖站 337 公里，距貴溪站 213 公里，現由上海鐵路局蕪湖車務段管轄，辦理列車通過、會讓業務，不辦理客貨運業務。

## 概要

車站於 1982 年 10 月 1 日開始臨管運輸，1984 年 5 月 31 日隨皖贛鐵路正式開通運營。車站地處山區，周圍均為荒地，布滿了荊棘茅草，時常還有野兔毒蛇出沒。車站職工再車站成立後在車站附近荒地里開荒種菜、養殖家禽以補貼基本生活需要；車站的建站初期並沒有自來水供應，車站職工的供水取自周圍山上的水源。近年在路局的財政支持下，車站才修建了通往水源的水管，基本解決了用水問題。

## 營運狀況

目前侯潭站車站共有 11 名職工，辦理列車通過、會讓業務和通勤列車旅客乘降業務，不辦理客貨運業務。每日車站有一對來往黃山和倒湖的通勤列車停靠，供車站及沿線鐵路職工使用。

* * * *

## 事件

* 2016 年 6 月 21 日晚，祁門縣普降暴雨。溶口鄉有一名孕婦急需生產，然而當地衛生所條件不足，需從祁門縣醫院抽調人手和設備。然而前往溶口的道路已被暴雨沖毀，載著祁門縣醫院支援醫生的救護車在塔坊鎮侯潭便無法前進。情急之下，他們聯繫了侯潭車站請求提供幫助。在車站向上海鐵路局爭取後，當晚的 K783 次列車臨時在侯潭和溶口站停車，幫助醫生乘坐火車前往溶口接生。

## 鄰近車站

## 參考資料
溶噴布

**熔噴技術**（英文：Melt blowing，又譯**熔噴法**或**熔體吹塑**）是微纖維和奈米纖維的常規製造方法，**熔噴不織布**（簡稱**熔噴布**）製作技術的基礎。這個技術把熔融的聚合物（即聚合物熔體）通過被高速吹塑氣體包圍的小噴嘴擠出，從而形式隨機沉積的非織造片材產品，可適用於過濾、吸附、服裝生產和藥物輸送系統。熔噴技術的實質好處是其簡單，平均比生產力（specific productivity）高，而且不涉及溶劑操作。選擇具有最佳流變和表面特性的聚合物的適當組合，科學家已經能夠生產平均直徑小至 36 nm 的熔噴纖維。

## 歷史

熔噴技術並非嶄新的技術發明：在大自然亦有類似的現象。舉例說：在火山活動活躍的夏威夷群島，猛風會吹起熔化的玄武岩，令玄武岩形成纖維狀的物質，被稱為「貝利的頭髮」。「貝利」（Pele）是夏威夷傳統多神信仰的女神名稱。儘管玄武岩並不是聚合物的一種，其原理與熔噴技術相同。

熔噴技術的第一個研究在 1950 年代的美國發生：研究希望生產一種精細的過濾物料，用以量度在一輪無人機所受到的輻射劑量。後來，埃克森集團開發出第一個基於熔噴技術原則而有高度輸出水平的工業程序。根據 2018 年的統計數字，中國生產的不織布佔全世界市場的四成份額，當中絕大多數生產於河北省。

## 高分子聚合物

具有熱塑特性的高分子聚合物均可應用於熔噴技術。以下詳列在熔噴技術中常用的主要塑料：

* 聚丙烯（Polypropylene，PP）
* 聚苯乙烯（Polystyrene，PS）
* 聚酯（Polyesters）
* 聚氨酯（Polyurethane，PU）
* 聚醯胺（Polyamides，即尼龍）
* 聚乙烯（Polyethylene，PE）
* 聚碳酸酯（Polycarbonate）

## 用途

熔噴不織布和其他創新方法的主要用途如下。

### 過濾

熔噴不織布是多孔的。因此，它們可以過濾液體和氣體。熔噴不織布的應用包括水處理、口罩和空調過濾器。在 COVID-19 大流行期間，熔噴不織布的價格從每噸幾千美元飆升至每噸約十萬美元。

### 吸附劑

非織造材料可以保留數倍於自身重量的液體。因此，那些由聚丙烯製成的吸附劑是收集油污的理想選擇。

### 衛生用品

一次性尿布和女性衛生用品中利用了熔噴織物的高吸收性。

### 服飾

熔噴織物具有三種特性，有助於使其適用於服裝，尤其是在惡劣環境中：隔熱、防潮性和透氣性。

### 給藥

熔噴可以生產用於控制藥物輸送的載藥纖維。高藥物吞吐率（擠出進料）、無溶劑操作和增加產品表面積使熔噴成為一種有前途的新製劑技術。

## 參考文獻

## 外部連結
溶小體

**溶酶體**（英語：lysosome）又稱**溶體**、**溶小體**，存在於細胞（多存在於動物細胞中，植物細胞內不常見）中，屬於細胞的內膜系統，由高基氏複合體產生，是單層膜的囊狀胞器，內部含有數十種從高基氏體送來的水解酶，這些酶在弱酸性環境之下（通常為 PH 值 4.5-5.0）能有效分解生命所需的有機物質。溶小體是細胞的回收中心，它將損壞的構造消化分解並進行回收利用 (協助細胞內各種組成物質的更新)，還可將細胞吞入的顆粒消化分解 (胞內消化)。2016 諾貝爾生理醫學獎得主 - 大隅良典，研究細胞的自噬作用，與溶體有關。

## 功能

許多透過細胞吞噬的物質，會先形成內體（endosome），然後跟溶體融合並且進行消化。
溶體對老舊、損壞的胞器和膜蛋白進行分解，產生的小分子隨後可再次被細胞利用，一旦溶體破裂釋放出水解酶，細胞就會被分解（又稱細胞自殺）。

 

## 參見

* 細胞器
溶小體儲積症

**溶小體儲積症**（英語：Lysosomal storage disease，縮寫：**LSD**）是一群約 50 種罕見遺傳性代謝疾病，是由於溶小體功能的缺陷所造成的。 溶小體是細胞中的代謝小泡，它們消化大分子，並將剩下的片段傳給細胞中的其它部分，以進行再利用。此一過程需要幾種關鍵的酵素。如果其中一種酵素由於突變而有缺陷，大分子們就會聚積在細胞中，最後使細胞死亡。

溶小體儲積症是由於溶小體的功能障礙所引起，通常是由於代謝以下物質的酵素之一不足所造成：脂質、醣蛋白、黏多醣。個別發生率約 1:40,000-1:1,000,000；而整體而言 LSD 發生率約 1:5,000-1:7,700。  這些疾病大多是體染色體隱性遺傳，例如尼曼匹克症 (鞘髓磷脂儲積症 Niemann-Pick disease, type C)。然而有部分為性聯隱性 (X-linked recessive) 遺傳，例如法布瑞氏症 (Fabry disease) 及韓特氏症 (Hunter syndrome , MPS II).

溶小體通常被認為是細胞的循環再利用中心，將不再需要的材料加工成可利用的物質。這是經由酶的作用。溶小體的疾病通常是由於某種酵素不足或完全缺失。這時，不再需要的物質會堆積在細胞中。換句話說，當溶小體無法正常工作時，原本應該被分解並循環利用的物質便會過量的堆積在細胞中。

## 參考資料

## 外部連結
溶屍奇案

**《溶屍奇案》**（英語：_Legal Innocence_）是 1993 年上映的一部香港犯罪驚慄片，由查傳誼執導，吳鎮宇、葉童、梁思敏、黃秋生等主演，改編自 1989 年沙田作壆坑村空姐溶屍案。本片在電影分級制度下為香港三級片，獲提名第 13 屆香港電影金像獎最佳導演、最佳編劇及最佳男配角（黃秋生），導演查傳誼成為香港影史上少數憑三級片入圍金像獎最佳導演的香港導演。

## 劇情

該片題材取自香港空姐溶屍案，講述 1989 年 5 月 6 日，新界沙田作壆坑村發生了一宗以鹽酸溶解屍體的案件，警方隨後派出劉督察前往調查……

## 電影分級

該片在香港被分類為第三級，未滿 18 歲人士不得觀看。

## 獎項

## 參見

* 空姐溶屍案

## 參考資料

## 外部連結

* 香港影庫上《溶屍奇案》的資料（繁體中文）
* 開眼電影網上《溶屍奇案》的資料（繁體中文）
* 時光網上《溶屍奇案》的資料（簡體中文）
* 豆瓣電影上《溶屍奇案》的資料 （簡體中文）
* 爛番茄上《溶屍奇案》的資料（英文）
* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《溶屍奇案》的資料（英文）
溶度积

**溶度積**（英語：solubility product），或稱**溶解度積**，是**溶度積常數**的簡稱。溶度積常數是沉澱的溶解平衡常數，用符號 **Ksp** 表示。溶度積的大小反映了難溶電解質的溶解能力，可用實驗方法測定。溶度積常數僅適用於難溶電解質的飽和溶液，對易溶的電解質不適用。在溫度一定時，每一難溶鹽類化合物的 Ksp 皆為一特定值。

## 計算

對於溶解平衡 MmAn ⇌ mMn+(aq) + nAm-(aq)，其溶度積 Ksp = [c(Mn+)]m · [c(Am-)]n。

例如，氯化銀（AgCl）的溶解平衡為：AgCl (s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)，則 Ksp = c(Ag+) · c(Cl-)。

## 不同物質的溶度積

## 參考資料

## 參見

* 溶解度
* 溶度積表
* 溶解平衡
* 離子積
溶度积表

本表記載化合物的**溶度積**。

## 參看

* 溶解平衡
* 溶解度表

## 參考資料

* L＝Lange's 第 10 版
* C＝CRC 第 44 版
* C97＝CRC 第 97 版
* P＝General Chemistry，Pauling，1970 年版
* w1＝網絡來源 1
* w₂＝網絡來源 2
溶杆菌目

**溶桿菌目**（學名：_Lysobacterales_）為溶桿菌目的一科細菌。此目的模式屬為溶桿菌屬 (_Lysobacter_)。

## 下屬物種

* 溶桿菌科 _Lysobacteraceae_ Christensen and Cook 1978
* 羅丹諾桿菌科 Rhodanobacteraceae _Naushad et al. 2015_

## 參考文獻

* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
溶杆菌科

**溶桿菌科**（學名：_Lysobacteraceae_）為溶桿菌目的一科細菌。此科的模式屬為溶桿菌屬 (_Lysobacter_)。

## 下屬物種

* _Arenimonas_ Kwon et al. 2007
* _Aspromonas_ Jin et al. 2007
* _Chujaibacter_ Kim et al. 2015
* _Coralloluteibacterium_ Chen et al. 2018
* _Luteimonas_ Finkmann et al. 2000
* 溶桿菌屬 _Lysobacter_ Christensen and Cook 1978
* _Metallibacterium_ Ziegler et al. 2013
* _Mizugakiibacter_ Kojima et al. 2014
* _Pseudolysobacter_ Wei et al. 2020
* 假黃色單胞菌屬 _Pseudoxanthomonas_ Finkmann et al. 2000
* _Schineria_ Tóth et al. 2001
* _Silanimonas_ Lee et al. 2005
* _Stenotrophomonas_ Palleroni and Bradbury 1993
* 熱單胞菌屬 _Thermomonas_ Busse et al. 2002
* _Vulcaniibacterium_ Yu et al. 2014
* 黃色單胞菌屬 _Xanthomonas_ Dowson 1939
* _Xylella_ Wells et al. 1987

## 參考文獻

* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
溶果胶菌科

**溶果膠菌科**（學名：_Pectobacteriaceae_）為腸桿菌目的一個科。此科的模式屬為堅固桿菌屬 (_Pectobacterium_)。

## 下級分類

* _Acerihabitans_ Lee et al. 2021
* _Biostraticola_ Verbarg et al. 2008
* _Brenneria_ Hauben et al. 1999
* _Dickeya_ Samson et al. 2005
* _Lonsdalea_ Brady et al. 2012
* 堅固桿菌屬 _Pectobacterium_ Waldee 1945，果膠桿菌屬、溶果膠菌屬
* _Sodalis_ Dale and Maudlin 1999

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
溶栓酶

**鏈激酶**（英語：Streptokinase），又名**溶栓酶**，是由 β- 溶血性鏈球菌產生的一種酶。其能與血漿纖溶酶原結合成複合物，使其暴露活性部位，催化纖溶酶原轉化為纖溶酶，使血栓溶解。但不能溶解形成已久且已機化的血栓。

## 禁忌症

禁用於出血性疾病、重症高血壓、糖尿病、鏈球菌感染、亞急性細菌性心內膜炎、消化道潰瘍及近期使用過肝素或香豆素類抗凝血藥的患者。外科手術患者 3 日內亦不可使用鏈激酶。

## 不良反應

不良反應主要為出血及過敏。嚴重出血可用羧基苄胺拮抗。過敏反應有發熱、寒顫、頭痛等。

## 參考文獻
溶江乡

**溶江鄉**，是中華人民共和國浙江省麗水市縉雲縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

溶江鄉下轄以下地區：

花樓山村、​陳村、​大雅畈村、​石上村、​新西坑村、​洪坑橋村、​田洋村、​岩門村、​雅江村、​大黃村和山坑村。

## 參考資料
溶江镇

**溶江鎮**，是中華人民共和國廣西壯族自治區桂林市興安縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

溶江鎮下轄以下地區：

溶江鎮街道社區、​一甲村、​廖家村、​蓮塘村、​車田村、​千家村、​五甲村、​半圩村、​富江村、​司門村、​龍源村、​茶源村、​中洞村、​永安村、​新文村、​佑安村、​塔邊村和坪寨村。

## 參考資料
溶洞

**溶洞**（英語：solutional cave）指的是由雨水或地下水溶解侵蝕石灰岩層所形成的空洞。它又被稱作**鐘乳洞**、**石灰岩洞**。

## 溶洞的形成

溶洞的形成是石灰岩地區地下水長期溶蝕的結果。石灰岩層是先決條件，石灰岩的主要成分是碳酸鈣，在有水和二氧化碳時發生化學反應生成碳酸氫鈣 [CaCO3+H2O+CO2-->Ca(HCO3)2]，後者可溶於水，當這種水在地下深處有一定壓力時，溶解更甚。石灰岩中的鈣被水溶解帶走，經過幾十萬、百萬年甚至上千萬年的沉積鈣化，石灰岩地表就會形成溶溝、溶槽，地下就會形成空洞。當這種含鈣的水，在流動中失去壓力，或成份發生變化，鈣有一部分會以石灰岩的堆積物形態沉澱下來，由於免受自然外力的破壞，便形成了鐘乳石、石筍、石柱等自然景觀。 由於這種地理現象在南歐亞德利亞海岸的喀斯特高原上最為典型，所以常把石灰岩地區的這種地形籠統地稱之喀斯特地形。

岩溶，顧名思義，就是岩石受到了水的溶解和侵蝕。自然界中的各種岩石，絕大多數是不可溶的，但也有少數能被水所溶解，如岩鹽、石膏和黃土。石灰岩等碳酸鹽岩，對於普通水來說幾乎是不可溶的，但是當水中溶解有一定量的二氧化碳以後，就使其對石灰岩的溶解能力提高了幾十倍。不過即使這樣，石灰岩的溶解仍是十分微弱的，是肉眼所難於察覺的。但經歷漫長的地質歲月以後，就可以水滴石穿，在石灰岩地區形成規模極其宏大的各種岩溶地形。如溶溝、溶槽、溶蝕漏斗、溶蝕湖、暗河、溶洞等等。

溶洞的形成不僅有溶蝕作用，還有沉析作用。在石灰崖區從地上面流入地下的水，大多已溶解有一定量的碳酸鈣，但當其到達溶洞時由於環境中溫度、壓力的變化，會使水中含有的二氧化碳被釋放出來。於是水對碳酸鈣的溶解力降低，使本來溶解在水中的碳酸鈣結晶析出。此外，滴落到溶洞中的水有時也會因蒸發而使在洞頂的碳酸鈣晶體向下生長，便成為鐘乳石；若滴在洞底再凝結出來，向上生長便形成石筍；鐘乳石和石筍在生長中逐漸銜接成為一體，就是石柱。當然實際情況要複雜得多。比如，由於滴水的石縫被析出的石鐘乳所堵塞，或者由於地殼運動，使得地形、水流以及滲水的通道發生了變化，致使水的滴落方向、速度、水量也隨之發生變化，結果，有些才生長到一半的石鐘乳和石筍不再繼續生長了，這樣又在邊上長新的鐘乳石和石筍…… 這些變化後形成的鐘乳石、石筍和石柱相互交錯、疊接，便構成了令人歎為觀止的各種瑰異的景觀。

鐘乳石、石筍的形成常常需要幾千或幾萬年的時間。有人曾對桂林龍隱岩的鐘乳石作過測定，發現每年平均僅長兩毫米。

## 最大的溶洞

世界上最大的溶洞是北美阿帕拉契山脈的馬默斯洞穴國家公園，位於肯塔基州境內，洞深 64 公里，所有的岔洞連起來的總長度達 250 公里。洞裏寬的似廣場，窄的似長廊，高的有 30 米，整個洞平面上迂迴曲折，垂直向上可分出三層。雨季，整個洞內都有流水，成為地下河流在坡折處河水跌落，形成瀑布；旱季，局部地區有水，成地下湖泊，可能還有積水很深的潭。

## 中國的溶洞

* 本溪水洞 遼寧本溪
* 龍骨洞 北京周口店
* 義龍洞 江西萍鄉
* 中峰洞 四川巴中
* 雞冠洞 河南欒川
* 黃龍洞 湖南張家界
* 芙蓉洞 重慶武隆
* 雪玉洞 重慶酆都
* 織金洞 貴州織金
* 雙龍洞 浙江金華
* 騰龍洞 湖北利川
* 百魔洞 廣西巴馬
* 雙河洞 貴州綏陽
* 太行龍洞 山西長治

## 澳洲的溶洞

* 塔斯鐘乳石 (Gunns Plains Cave)

## 參考來源
溶液

**溶液**（英語：Solution），又稱為**單一相均勻混和物**（英語：Homogeneous Mixture），是將一種純物質以分子或離子的狀態均相、穩定的分布在另一種純物質得到的分散體系；可能是固態、液態或是氣態甚至是其組合；可能導電也可能不導電；可能是固體、膠體或具流動性。溶液不是純物質，不具有一定的組成及一定的性質。但是組成溶液的粒子均勻，肉眼上無法分辨，也無法用傾析法分離組成物。儘管如此，所有的溶液仍可以在物理或化學方法的範圍內分離出內容物。

溶液形成，物質分散的過程稱為溶解。在溶解的過程中，有沒有發生變化的、體積最大的、量多的叫做溶劑，水是最常見的溶劑，故通常將水溶液簡稱為溶液。除了溶劑以外的、量少的叫做溶質，溶劑可以是乙醇、汽油、苯等有機化合物。每升溶液中所含溶質的物量稱為濃度；溶質在穩定態下所能達到的最大濃度稱為溶解度；濃度低於溶解度的稱為未飽和溶液，濃度等於溶解度的稱為飽和溶液，濃度大於溶解度的稱為過飽和溶液。常見的溶液包括:

## 溶液的性質

### 溶解

溶解是指溶劑分子和溶質分子或離子吸引並結合的過程。 當離子溶解時，它們會散布開來並被溶劑分子包裹。 離子越大，能包裹它的溶劑分子就越多。 有時，溶解會產生放熱、吸熱的現象。

#### 濃度

濃度 (英語：Concentration)，是指一定量溶液或溶劑中，一溶質的量。常見表示法包括:

* 質量百分濃度（亦稱質量分數， $P\%$ 或 $W\%$ ）：溶質重除以溶液重，換算為百分比，單位為 $\%$ 。最常見。
* 體積百分濃度（亦稱體積分數， $V\%$ ）：溶質體積除以溶液體積，換算為百分比，單位為 $\%$ 。常用於酒精和有機溶液。
* 體積莫耳濃度（簡稱莫耳濃度， $C_{M}$ ）：每一公升溶液中，所含溶質莫耳數，單位為 $M$ 。常用於液體。
* 質量莫耳濃度（ $C_{m}$ ）：每一公斤溶劑，所含的溶質莫耳數，單位為 $m$ 。較少見。
* 百萬分濃度（亦稱百萬分點濃度、百萬分點濃度，ppm）：指每 1000 克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。常用於濃度極低者。
* 十億分濃度（亦稱十億分點濃度、十億分點濃度，ppb）：指每 1000 克溶液所含的溶質質量（以微克計）。常用於濃度極低者。
* 莫耳分率 ( $X$ )：溶質莫耳數除以溶液的總莫耳數。常用於氣體。
* 當量濃度 ( $C_{N}$ ): 每一公升溶液中的溶質當量數，單位為 $N$ 。常用於滴定實驗。
* 質量濃度 ( $M/V$ ）：指每單位體積的溶液中，溶質的質量。較少見。

值得注意的是，在討論溶液時，「濃」和「稀」兩術語任意用於表明一溶液含相當少或相當多的溶質，但他們之間並無一定界線。此二名詞常與「未飽和」和「飽和」混淆，但這兩組名詞所欲表達的性質根本不同。舉例來說，硫酸鋇的飽和水溶液極稀，溶解度 $\mathrm {diluted} \ (0.002g/L\ \mathrm {H_{2}O} ,18^{\circ }\mathrm {C} )$ ；但飽和的硫代硫酸鈉卻很濃，溶解度 $\mathrm {concentrated} \ (500g/L\ \mathrm {H_{2}O} ,25^{\circ }\mathrm {C} )$ 。

#### 加成性

非理想溶液下，溶質溶解後的體積並沒有加成性；且不同的溶質溶解後的體積縮小率不同。其中，溶解後體積增大的稱為**正偏差溶液**，體積減少的稱為**負偏差溶液**。

### 溶解度

溶解性或溶解度（英語：Solubility）是指一種物質能夠被溶解的最大程度。溶解度主要取決於溶質在溶劑中的溶解平衡常數 (溶度積)、溫度、極性、和壓力；相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。

#### 互溶性

若二物質能無限制量相互溶解，稱其為無限互溶；若溶解度有限制，稱為部分互溶；若溶解度極小，稱為不互溶。

### 理想溶液

宏觀下，任一組分在全部濃度範圍內都符合拉午耳定律的溶液稱為理想溶液。理想溶液在分子尺度上，各分子的大小及作用力彼此相似，當一種分子被另一種取代時，沒有能量的變化或空間結構的變化，符合加成性。

 

## 固體溶液

固溶體也稱作固體溶液，是指溶質原子溶入溶劑晶格中而仍保持溶劑類型的合金相。通常以一種化學物質為基體溶有其他物質的原子或分子所組成的晶體，在合金和矽酸鹽系統中較多見，在多原子物質中亦存在。當溶劑的晶體結構添加溶質後可以穩定存在且保持均相，則該種混合物可以被視作溶液。

一些混合物可以在很多種濃度情況下形成固溶體，而有一些混合物根本不能形成固溶體。兩種物質混合而形成固溶體的傾向是一個複雜的事情，涉及化學、晶體學及量子物理學。

## 液體溶液

### 水溶液

水溶液是指溶劑是水的溶液。在化學反應中，若反應物或生成物為水溶液，一般會在其化學式右下方加上 $_{(aq)}$ 識別。例如食鹽 $NaCl$ 的水溶液，會用 $NaCl_{(aq)}$ 表示。由於水是自然界蘊含豐富的良好溶劑，因此在化學中常用到水溶液。具有疏水性的物質不溶於水中，而具有親水性的物質才能形成水溶液。像食鹽即為親水性的物質。若依照酸鹼游離理論，酸和鹼也是親水性物質。物質是否溶於水，主要是根據物質和水之間是否可以產生強大的吸引力，而且需要大於水和水之間的分子間作用力。若將無法溶於水的固體物質加入水中，則會產生沉澱。

### 電解質溶液

電解質溶液中有能夠自由移動的離子，因此能導電。

### 膠體溶液

## 氣體溶液

## 參考文獻
溶液堆

**溶液堆**（英語：Aqueous homogeneous reactors，簡稱 AHR）是一種使用可溶性核燃料（通常是硫酸鈾、硝酸鈾醯）的核反應爐。核燃料會被溶在水中，混以冷卻劑和中子減速劑。所使用的水既可以是普通的水（「輕水」）也可以是重水，但純度一定要高。

## 參考文獻
溶混性

**溶解度**（英語：Solubility）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一種物質能夠被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度。通常用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每 100 公克溶劑能溶解的溶質重」表示之。溶解度主要取決於溶質在溶劑中的溶解平衡常數（溶度積）、溫度、極性、和壓力。相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。

當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面析出，此即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為過飽和溶液。

如果一種溶質對溶液的溶解度很高，就說這種物質是可溶的；如果溶解度不高，稱這種物質是微溶的；如果溶解度極低，則稱這種物質是不溶或難溶的。在中國大陸，將每 100mL 溶劑中溶質的溶解度小於 0.01g 的物質稱為難溶物質，在 0.01~1 克之間的為微溶，1~10 克為可溶，10 克以上為易溶。

## 影響溶解度的因素

### 極性

因為共價鍵原子間的電負度差異，使各原子對鍵結電子對的吸引力不盡相同。而當所有的吸引力造成的極矩無法平衡時，會稱分子具有極性。極性與物質溶解性的關係可以被概括為「相似相溶」：極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能解離的共價化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。這是因為極性分子和極性溶劑可以以靜電力結合互溶，而非極性分子和非極性溶劑則以凡德瓦力相互作用力形成紊亂的分子混合物。常見的範例包括：

* 食鹽，是一種離子化合物，它能在水中溶解，卻不能在乙醇中溶解。
* 油脂，是一種非極性的共價化合物，他不能在水中溶解，卻反而在乙醇中溶解。
* 若將不能互溶的水及非極性溶劑放在一起，它們不會形成均一的混合物，反而會分離為兩層，或形成看起來像牛奶一樣的乳濁液。

### 溫度

根據勒沙特列原理，溶解為吸熱反應時，溶解度隨溫度升高而增加，常見的例子包括:

* 大部分的鹽類

溶解為放熱反應時，溶解度隨溫度升高而降低，例如：

* 部分強電解質
* 部分硫酸鹽類（如硫酸鈣）
* 部分碳酸鹽類（如碳酸鈣）

右圖是一張常見固體鹽類的溶解度與溫度的關係圖，可以見到溶解為放熱反應的硫酸鈰斜率為負，溶解為吸熱反應的硝酸鋇斜率為正。實驗上調配飽和溶液時，常常使用此等溶解度 - 溫度圖來判斷距離飽和點的距離；在關係曲線上方的數據點為過飽和溶液，在關係曲線上的點為飽和溶液，在關係曲線下方的點為未飽和溶液。

關係曲線中途折斷的，表示在相應於轉折點的溫度時，溶液組成發生了變化。例如硫酸鈉的溶解度曲線在 305.4K 有一個轉折點，表示在 305.4K 由 ${\ce {Na2SO4 * 10H2O}}$ 脫水轉化成 ${\ce {Na2SO4}}$ 。

### 壓力

#### 固體和液體

對固體和液體而言，理想溶液下，壓力對溶解度的關係可以用數學式表達為:

$$
\left({\frac {\partial \ln N_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {V_{i,aq}-V_{i,cr}}{RT}}
$$

其中符號 $i$ 表示混合溶劑中的第 $i$ 種溶質， $N_{i}$ 為其莫耳數， $P$ 表示壓力， $V_{i,aq}$ 是其已溶部分的偏莫耳體積， $V_{i,cr}$ 是其未溶部分的偏莫耳體積， $R$ 是理想氣體常數， $T$ 表示一特定溫度。通常，壓力對固體溶質、液體溶質的影響甚小，可以忽略。但是在某些情況下此一性質極為重要，例如在礦業中，硫酸鈣（溶解度隨著壓力降低）或會引起油田和油井沉澱結垢，久而久之可能導致生產率降低。

#### 氣體

對氣體而言，依據亨利定律，壓強對溶解度的關係可以用數學式表達為:

　
: $p=k_{\rm {H}}\,c$

 $k_{H}$ 為一不受溫度影響之係數， $p$ 是該氣體分壓， $c$ 為該氣體的體積莫耳濃度。亨利定律常見的應用包括:

* 當汽水瓶打開時，會有氣體逸出，乃是因為瓶蓋打開時，壓強降低造成二氧化碳溶解度降低而釋出。

### 原子半徑

惰性氣體間的吸引力主要為凡德瓦力。由於極化性的增加以及游離能的減少，此力會與原子半徑呈正相關。因此，隨著原子序增加，惰性氣體原子在水中的溶解度也增加。如氦極難溶於水，但氙能很好地溶於水中。

## 相關條目

* 濃度
* 溶度積
* 分配係數 (LogP)
* 互溶
* 溶液百分比濃度
* 溶解性表

## 參考資料
溶溪镇

**溶溪鎮**，是中華人民共和國重慶市秀山土家族苗族自治縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

溶溪鎮下轄以下地區：

晨光社區、​紅光社區、​柳水村、​梨園村、​羅家村、​高樓村、​石板村和回星村。

## 參考資料
溶移质

**溶移質**（英語：dissolved load，又稱**溶解質**、**溶解負載**、**溶解負荷**等）是河流中以溶液形式攜帶的沉積物負荷，尤其是化學風化形成的離子。溶移質與懸移質、推移質都是河流流域中物質遷移的主要貢獻者。作為溶移質攜帶的物質的質量通常遠小於懸移質，但情況並非總是如此，特別是當流水主要用於灌溉或工業用途等目的時。溶移質占景觀總物質通量的很大一部分，其組成對於調節流水的化學和生物過程很重要。

溶解負載量主要受化學風化速率控制，而化學風化速率取決於氣候和天氣條件，如濕度和溫度。溶解負載在地質學領域有許多有用的應用，包括侵蝕作用、剝蝕作用和了解過去的氣候。

## 測量方法

溶解負載量通常可以通過從河流中採集水樣並對其進行各種檢測來進行測量。首先測定樣品的 pH 值、電導率和碳酸氫鹽鹼度。接下來，過濾樣品以去除懸浮的沉積物，並用氯仿保存以防止微生物生長，而其他樣品則添加鹽酸酸化以防止溶解的離子從溶液中沉澱出來。然後，用各種化學測試來確定每種溶質的濃度。例如，鈉離子和鉀離子濃度可以用火焰光度法測定，而鈣和鎂離子的濃度可以通過原子吸收分光光度法測定。

## 應用

### 重建過去的氣候

溶解負載可以提供有關成土作用速率和其他化學侵蝕作用過程的有價值信息。特別是，溶移質和固態之間的質量平衡有助於確定表面動態 。此外，溶解負荷可用於重建地球過去的氣候，這是因為河流中的溶移質的主要來自化學風化。矽酸鹽岩石的化學風化是大氣二氧化碳的主要的匯，因為大氣中的二氧化碳在碳酸鹽 - 矽酸鹽循環中轉化為碳酸鹽岩。而二氧化碳濃度是溫室效應的主要控制因素，決定了地球的溫度。

### 剝蝕作用

剝蝕作用是地球表層景觀的磨損過程。由於剝蝕速率通常太慢而無法直接測量，因此可以通過測量流域的河流沉積物負載來間接確定。其原理是通過河流上某個點的任何物質都必定來自其流域上游的某處。隨著地形起伏的增加，溶解負載對河流總負載的貢獻減少，因為在更陡峭的表面上，雨水不太可能滲入岩石，導致化學風化作用較弱，從而降低溶解負載量。

### 鹽分輸出

河流能夠將鹽分從流域帶走，輸入海洋或內陸湖泊。當沒有足夠的鹽輸出時，流域地區逐漸轉變為鹽鹼地，特別是在下游。

## 一些主要河流的溶解負載量

## 參見

* 推移質
* 沖瀉質
* 勞斯數
* 沉積物
* 搬運作用
* 河流負荷

## 參考文獻

* USGS CMG InfoBank: Suspended and Dissolved Loads （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溶组织内阿米巴

**痢疾阿米巴**，又稱**赤痢變形蟲**，學名 _Entamoeba histolytica_，是一種厭氧的原生動物，屬於內阿米巴屬。痢疾阿米巴主要感染人類和其他靈長類動物，估計感染全球總人數約為 50 萬人。許多較早的教科書指出，總計有 10% 的世界人口被感染，但是後來認識到，這些感染者至少有 90% 是由於另一個種類痢疾阿米巴 (_E. dispar_) 引起的。哺乳類動物如狗和貓可以被短期感染，但是不會大量傳播。

## 傳播

其活動階段只存在於宿主和新鮮鬆散糞便中。包囊存活在宿主體外的水、土壤和食物中，尤其在潮濕環境中的後者。包囊很容易被高溫和凍結溫度殺死，在宿主體外只能存活幾個月。當包囊被吞食後，它們在消化道脫囊，引起感染。滋養體階段很容易被殺死，無法活著通過酸性胃造成感染。

## 致病原因

痢疾阿米巴是致病的，感染後會導致痢疾或阿米巴肝膿腫。症狀包括暴發性痢疾、出血性腹瀉、體重減輕、疲勞、腹痛、以及阿米巴瘤。阿米巴能穿過腸壁，造成損害和腸道症狀，並且它可能到達血液系統。從那裡可以到達不同的人體重要器官，通常是肝，但有時也會影響肺，腦，脾等。常見結果是肝膿腫，如果不經處理，可能是致命的。檢查紅血球，有時可能看到阿米巴細胞。

## 診斷方法

可以通過糞便樣本來診斷該病，但是必須指出的是，光通過顯微鏡是無法區別一些其他物種。滋養體可能可以在新鮮糞便塗片上觀察到，包囊也可能在普通的糞便樣本中發現。也可以使用酵素免疫分析和放射免疫分析。

## 參考資料

## 外部連結

* 寄生蟲學 - protozoa (原蟲)-Entamoeba (內阿米巴屬) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溶胶

**溶膠**（sol）又稱**膠體溶液**，是在分散體系中保持固體物質不沉澱的膠體。不斷深入的研究表明，溶膠不是一種物質而是一種「狀態」。

此概念常與「凝膠」相對（參見溶膠凝膠）。

## 分散介質

溶膠的分散介質主要是液體。

## 膠體粒子

溶膠中的固體粒子大小常在 1-5 nm，也就是在膠體粒子的最小尺寸，因此比表面積十分大。

## 參考文獻
溶膠凝膠

**溶膠凝膠**技術是指金屬有機或無機化合物經過溶膠 - 凝膠化和熱處理形成氧化物或其它固體化合物的方法。溶膠是一種膠狀懸浮液，可藉由膠化作用得到固體，而凝膠則是介於固體與液體之間的狀態。其產生的多孔性凝膠可藉由化學方法的純化以及高溫火燒，得到高純度的氧化物。藉由添加一些摻雜，該凝膠也可用來製造特殊的玻璃。在製陶工業中，它被拿來當作熔模鑄造的原料，也被拿來當作是製作金屬氧化物薄膜的一種方法。由溶膠凝膠法衍伸出來的材料在各個領域都有多項應用，包括光學、電子學、能量、太空、感應等等。

## 溶膠凝膠法

溶膠凝膠法是一種製造陶瓷和玻璃的低溫濕化學合成法，而這個方法包含了系統的液相（溶膠）到固相（凝膠）的轉換，它有各式各樣的應用；舉凡 Ultra-fine 陶瓷粉、大型製陶及製玻璃業、陶瓷纖維、無機薄膜、氣凝膠。由於溶膠凝膠化學在許多方面都有長足的進展，所以世界各地的科學家都致力於運用溶膠凝膠法製造極輕材料和極堅硬的陶瓷。

溶膠的原料是易於水解的金屬化合物（通常為無機金屬鹽或金屬醇鹽）懸浮在某種溶劑中。在典型的溶膠凝膠法中，反應物會有一連串的水解反應及聚合反應，生成膠體懸浮液，而其中的物質會凝結成新的相──含有固體高分子的溶劑，此即凝膠。

最初的溶膠凝膠法可以回溯到七十年前，Geffcken 所做的實驗。西元一九三九年，他在德國肖特集團工作時第一次利用溶膠凝膠法，成功地在窗框上了鍍膜，為公司申請到了專利。有關溶膠凝膠法的研究在九零年代有重大的成長，全世界已經有超過五萬篇的相關論文。

## 應用

溶膠凝膠法最主要的應用是在製作薄膜上──利用旋轉塗佈法、浸入塗佈法、噴霧法、電泳法、噴墨法、滾壓塗佈法等方法在基材表面產生薄膜。不僅能在玻璃、金屬上，也能在其他各式各樣的基質上生成光學鍍膜、保護用鍍膜、裝飾用鍍膜、以及製作電光材料。

在澆鑄入鑄模時，如果另外搭配乾燥或是加熱的程序，可以使陶磁和玻璃物品產生其他方法無法達到的新奇特性。一些巨觀光學元件和活性光學之元件，像是熱鏡、冷鏡、透鏡、分光器等等，都可以用溶膠凝膠法以快速且最低成本得到最佳外型。

適當地調整溶膠的黏性，也可製造出常用於光學纖維感應器和熱絕緣體的光學纖維和陶瓷防火纖維。

Ultra-fine 陶瓷粉或是普通陶瓷粉是由溶膠中的沉澱物所形成的。這種單或多組成的次微米物質可以運用在牙醫和生醫方面。不同組成的粉末也被用在農業化學和除草劑上。在許多的拋光作業中也會用作為研磨料。

溶膠凝膠法另一個重要的應用是在沸石的合成上。可以讓其他的成分（金屬、金屬氧化物）可以很容易地被混入最終產物中，且以這個方法製作出的矽質岩溶膠非常穩定。

微米過濾法、超細過濾法、奈米過濾法、滲透蒸發、逆滲透時所用到的陶瓷物質，皆由溶膠凝膠法所得。

若在超臨界的環境下將潮濕的凝膠中的液體抽離，可以得到一高滲水性、低密度的物質，稱為氣凝膠。在低溫（25℃~100℃）乾燥凝膠，可以得到滲水性固體 Matrix，稱為 xerogel。

在 50 年代，在製作用於核子燃料的 UO2 和 ThO2 的放射性粉末時，為避免產生大量灰塵，也運用了溶膠凝膠法的技術。

## 參考資料

* _Sol-Gel Science: The Physics and Chemistry of Sol-Gel Processing_ by C. Jeffrey Brinker, George W. Scherer
* _Sol-Gel Materials: Chemistry and Applications_ by John D. Wright, Nico A.J.M. Sommerdijk
* _Sol-Gel Technologies for Glass Producers and Users_ by Michel A. Aegerter and M. Mennig
* German Patent 736411 (applied for on 28 May 1939 and granted on 6 May 1943) _Verfahren zur Änderung des Reflexionsvermögens optischer Gläser - Process for changing the reflection capacity of optical glass_, Drs Walter Geffcken and Edwin Berger of the Jenaer Glasswerk Schott

## 外部連結

* the Sol-Gel Gateway （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Journal of Sol-Gel Science and Technology
* DE736411C patent on Espacenet
溶菌属

**溶菌屬**（學名：_Lyticum_）為埃里希氏體科的一個屬。該屬的模式種為鞭毛溶菌（_Lyticum flagellatum_）。

## 下屬物種

* 鞭毛溶菌 _Lyticum flagellatum_ (ex Preer et al. 1974) Preer and Preer 1982
* 多曲溶菌 _Lyticum sinuosum_ (ex Preer et al. 1974) Preer and Preer 1982

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
溶菌酶

**溶菌酶**（英文名稱：**Lysozyme**，又譯**溶解酶**）是一個分子量為 14.4kDa 的抗菌酶，屬於先天免疫系統的一員，它可經由催化細菌細胞壁肽聚醣中的 N - 乙醯胞壁酸和 N - 乙醯葡萄糖胺殘基間的 1，4-β- 醣苷鍵水解，而破壞細菌的細胞壁。由於革蘭氏陽性菌的肽聚醣層遠厚於革蘭氏陰性菌，且為其細胞壁主成分，此酶主要針對革蘭氏陽性菌。

一些人體細胞分泌液中含有溶菌酶在，如唾液、眼淚、鼻涕；溶菌酶也存在於粒線體中的細胞質顆粒體和蛋清中。

## 歷史

1909 年，Laschtschenko 發現蛋清中有殺菌物質。1922 年，亞歷山大・弗萊明在研究鼻腔粘液的抗菌作用時發現並命名了溶菌酶。

1965 年，大衛・菲利浦用 X 射線衍射技術研究溶菌酶晶體，解析出了 2 埃解析度的晶體結構。這是第二個使用 X 射線衍射技術得到的蛋白質結構，也是第一個解析出的酶結構。大衛・菲利浦根據次結構提出了溶菌酶催化的機理，該催化機理最近得到了修正。

## 生理學功能

溶菌酶是體內免疫系統的一部分，可殺滅革蘭氏陽性菌。溶菌酶結合到細菌表面，減少負電荷並協助對細菌的吞噬作用。新生兒缺乏溶菌酶會導致肺支氣管異生（bronchopulmonary dysplasia）。食用缺乏溶菌酶的配方奶粉會使嬰兒腹瀉的概率提高三倍。眼淚中缺乏溶菌酶會導致結膜炎。

某些癌細胞會分泌過量的溶菌酶，導致血液中溶菌酶含量過高，造成腎衰竭和低血鉀。

## 催化機制

溶菌酶進攻肽聚醣（細菌細胞壁的組分，特別在革蘭氏陽性菌的細胞壁中含量豐富）水解連接 N - 乙醯胞壁酸和 N - 乙醯葡萄糖胺第四位碳原子的醣苷鍵。整個過程是，首先溶菌酶通過其兩個結構域之間的「溝」結合到肽聚醣分子上；隨後其受質在酶中形成過渡態的構象。根據 Phillips 機制，溶菌酶與葡聚六糖結合。然後溶菌酶將葡聚六糖上的第四個糖扭曲為半椅形構象。在這種扭曲狀態（能量較高）中，醣苷鍵很容易就發生斷裂。

位於溶菌酶蛋白序列 35 位的麩胺酸（Glu35）和 52 位的天門冬胺酸（Asp52）的側鏈被發現對於溶菌酶的活性非常關鍵。Glu35 作為醣苷鍵的質子供體，剪切受質的 C-O 鍵；而 Asp52 作為親核試劑參與生成醣苷基酶中間體。隨後，醣苷基酶中間體與水分子發生反應，水解生成產物，而酶保持不變。

## 相關疾病

在一些遺傳性澱粉樣變中發現，病人編碼的溶菌酶基因中含有一個突變，從而導致溶菌酶在體內多個組織中聚集。

## 應用

溶菌酶被廣泛用於實驗室中對細菌所進行的細胞破碎。

由於溶菌酶易於結晶，常被用於各種晶體學相關的研究。

## 參見

* 肽聚醣
* 醣苷水解酶
* 澱粉樣變
* 細胞破碎

## 參考文獻

## 外部連結

* 溶菌酶 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 溶菌酶結構和相關文章 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溶蝕地形

**喀斯特地形**（英語：karst topography），中國正式科學術語稱為「岩溶地貌」，又稱**溶蝕地形**、**石灰岩地形**，是具有溶蝕力的水對可溶性岩石進行溶蝕等作用所形成的地表和地下形態的總稱。水對可溶性岩石所進行的作用，統稱為**喀斯特作用**。一般指碳酸鹽岩分布地區或存在流經石灰岩的地下水所特有的地貌現象。當雨水或者地下水與地面的碳酸鹽類岩石接觸時，就會有少量碳酸鹽溶於水中。經過長時期的溶解侵蝕，形成了以地表岩層千溝萬壑為標誌的地表特徵。在喀斯特地貌下往往存在地下河、溶洞等景象。

喀斯特地形的地表崎嶇、土壤十分貧瘠，不利農業發展，因此在雲貴高原有「地無三里平，天無三日晴，人無三兩銀」的俗諺。但其千溝萬壑的特色卻十分受到觀光客青睞。除了雲貴高原以外，巴爾幹半島、猶加敦半島均有喀斯特地形的存在。2016 年 11 月 24 日，陝西省政府在新聞發布會上宣布在漢中發現世界級的超級天坑 1 個，大型天坑 17 個，常規天坑 31 個。

## 語源

「喀斯特」是斯洛維尼亞伊斯特拉半島的的喀斯特高原（當地稱為 **Kras**，意為岩石裸露的地方）。喀斯特是位於斯洛維尼亞西南部河谷以南，並延伸到義大利東北角一片高地。（當地稱該高地 **Il Carso**，為喀斯特地形之意）這裡在中生代形成了分布廣泛的厚實的石灰岩層。經過長時間的水流侵蝕，形成了可能是世界上最典型的喀斯特地貌之一。地理學家最早在該地做有系統的岩溶地貌研究。19 世紀中葉，地質學家們將這種石灰岩層所特有的地貌冠名以「喀斯特」。

1966 年 2 月 14 日至 23 日地質部水文地質工程地質局在廣西桂林召開的第二屆中國岩溶 (喀斯特) 學術會議，決定將「喀斯特」一詞改為**岩溶**。直觀地表達：可溶於水的岩石被水溶解所產生的一切地質現象就叫做岩溶。中國分布面積約達 130 萬平方公里，僅裸露型喀斯特即約 90 萬平方公里以上，是喀斯特分布最廣、類型最全的國家。專業學術刊物為中國地質科學院岩溶地質研究所於 1982 年創刊的《中國岩溶》雙月刊。

## 化學原理

喀斯特地形的形成通常是溫帶氣候地區 pH 值較低的酸性雨和石灰岩層所造成的。隨著地表下的岩石不斷與水反應，將不溶的碳酸鹽在與二氧化碳的共同作用下不斷生成可溶但不穩定的碳酸氫鹽，在排水較好的地下岩層就能形成一個大的溶洞。溶洞中的水在流動時，其溶解的碳酸氫鹽就可能分解，再度形成不溶的碳酸鹽沉降在地面。溶洞中從高處落下這樣的水滴就可能在很短的時間內將碳酸鹽沉降在溶洞頂部，而另一部分則會在地面沉降。上部的碳酸鹽沉降往往形成一個倒錐形的鐘乳石，而地面上會形成形如其名的石筍。

## 喀斯特地形分類

### 按其發育演化

* 地表水沿石灰岩內的節理或裂隙發生溶蝕作用，形成岩溝。
* 地表水沿灰岩裂縫向下滲流和溶蝕，超過 100m 深後形成滲穴 (落水洞)。
* 從落水洞下落的地下水到含水層後發生橫向流動，形成溶洞（鐘乳洞 / 石灰岩洞）。
* 隨地下洞穴的形成地表發生塌陷，塌陷的深度大面積小，稱坍陷漏斗，深度小面積大則稱窪盆。
* 地下水的溶蝕與塌陷作用長期相結合地作用，形成坡立谷和天生橋。
* 地面上升，原溶洞和地下河等被抬出地表成乾谷和石林，地下水的溶蝕作用在舊日的溶洞和地下河之下繼續進行。

### 按出露條件

* 裸露型喀斯特
* 覆蓋型喀斯特
* 埋藏型喀斯特

### 按氣候帶

* 熱帶喀斯特
* 亞熱帶喀斯特
* 溫帶喀斯特
* 寒帶喀斯特
* 乾旱區喀斯特。

### 按岩性

* 石灰岩喀斯特
* 白雲岩喀斯特
* 石膏喀斯特
* 鹽喀斯特

### 地形種類

* 一、岩面地形：與岩性植被有無，岩石節理、片理、層理以及其破裂面程度有關。多孔隙純石灰岩與白雲岩不易發生，有植被的地表比無植被的容易被溶蝕。
* 二、石灰岩河谷：石灰岩地面理論上不會有表面逕流，但仍存在因大多發源地是非石灰岩區，只是剛好流經此處。地區內乾溝最普遍，原為表流，沒入地底；原來河谷便成為乾溝，可能被誤認成河川襲奪的風口谷。
* 三、滲穴：水在石灰岩上節理處滲入石灰岩，溶蝕節理，起初是水入地下的孔道，久之入口加大如漏斗，深度至少三至五公尺。
* 四、構造谷地
* 五、洞穴：石灰岩被入滲地下的水溶解成穴、孔道，又連結起來成為一地下水系。石灰岩水系是立體系，連結各洞口孔道好幾層，可能各層生成不同時，越老越高，只有最低的一層有流水。
* 六、白堊區域：英國東南和法國，白堊容易溶蝕，透水性強，不容積水，地面表流沖刷出的常是乾溝。

由其他不同成因而產生形態上類似喀斯特的現象，統稱為**假喀斯特**，包括碎屑喀斯特、黃土和粘土喀斯特、熱融喀斯特和火山岩區的熔岩喀斯特等。它們不是由可溶性岩石所構成，在本質上不同於喀斯特。

## 地勢分布

喀斯特地貌主要分布在氣候暖濕的石灰岩層分布區。較著名的區域有中國廣西、雲南和貴州等省（區），越南北部，南斯拉夫狄那里克阿爾卑斯山區，義大利和奧地利交界的阿爾卑斯山區，法國中央高原，俄羅斯烏拉爾山，澳大利亞南部，美國肯塔基和印第安納州，古巴及牙買加等地。中國喀斯特地貌分布廣、面積大。主要分布在碳酸鹽岩出露地區，面積約 91～130 萬平方公里。其中以廣西、貴州和雲南東部所占的面積最大，是世界上最大的喀斯特區之一；有著名的雲南石林。

## 應用

喀斯特礦泉、溫泉富含有益元素和氣體，有醫療價值。喀斯特洞穴和古喀斯特面上各種沉積礦產較為豐富，古喀斯特潛山是良好的儲油氣構造。喀斯特地區的奇峰異洞、明暗相間的河流、清澈的喀斯特泉等，是很好的旅遊資源。

## 中國溶岩地區的環境問題

1. 石漠化問題熱帶亞熱帶濕潤與半濕潤氣候條件，溶岩極其發育的自然背景下，受人為活動干擾，使地表植被遭受破壞，造成土壤嚴重侵蝕，基岩大面積裸露，土地退化的極端表現。
2. 缺水問題
3. 地下水污染岩溶地區人類活動，常在地下河系統的匯水區，而地表水常通過落水洞排入地下，缺乏過濾作用，岩溶水極易受到汙染，中國南方多地下河已變成下水道。
4. 地面塌陷
  1. 基岩塌陷：分別有地下河塌陷、礦產開採塌陷、蒸發岩溶石塌陷。岩溶上鬆散沉積層中的塌陷：地下水位坡動引起土中潛蝕，產生土洞，導致塌陷。（抽水、氣候變化、水庫蓄水）
  2. 震動：工程施工。（廣西貴港市樟木鎮塌陷）
5. 洪澇

產生與加劇原因：

1. 季風區降水分配時間不均勻（5-9 月降水佔全年 75~85%）
2. 岩溶地下水系發育
3. 水土流失，泥沙淤塞地下河咽喉部位
4. 大江大河上建水庫，地表水沿地下河倒灌以致其內澇問題加劇。
5. 全球變化問題

## 參考文獻

* 丁驌：《地形學》，國立編譯館

## 參見

* 中國南方喀斯特
溶血

**溶血反應**（英語：Hemolysis）泛指紅血球的不正常分解死亡的現象。

## 摘要

溶血是指紅血球的細胞膜因物理因素、化學因素、生物因素等因素受損破裂，內部的原生質從細胞漏出使紅血球死亡的現象。

「溶血反應」是專指紅血球的名詞，雖然血液裡除紅血球外還有白血球、淋巴細胞等等非紅血球的細胞，「溶血反應」一詞一般並不會用來形容這些細胞的死亡。

當紅血球發生溶血反應時，紅血球會像是溶解掉並失去其作為細胞的大小和形狀，漏出的血紅蛋白會將周圍的溶液，例如血漿或生理鹽水染紅。因此，溶血前的正常血液或是在生理鹽水等的紅血球懸浮液是不透明的紅色懸濁液在溶血後會變成紅色的透明液體。

紅血球通常有 110 至 120 天的壽命，死去的紅血球會被送往肝臟和脾臟分解。然而，部份疾病或因素會導致紅血球在肝和脾以外的地方被不正常分解，令血液中紅血球含量減少，血紅蛋白漏出。

由於紅血球負責於血液中傳送氧氣給身體各個部份，嚴重的溶血反應可以導致身體組織缺氧死亡，危及患者的生命。

## 引發溶血的因素

一般引發溶血反應的因素有：

* 抗原 - 抗體反應（例如錯誤將 AB 型的血輸血予 O 型血人士）
* 細菌感染
* 中毒
* G6PD 缺乏症（蠶豆症）
* 部份治療過程如血液透析及使用心肺呼吸器有可能引發溶血反應
溶血反應

**溶血反應**（英語：Hemolysis）泛指紅血球的不正常分解死亡的現象。

## 摘要

溶血是指紅血球的細胞膜因物理因素、化學因素、生物因素等因素受損破裂，內部的原生質從細胞漏出使紅血球死亡的現象。

「溶血反應」是專指紅血球的名詞，雖然血液裡除紅血球外還有白血球、淋巴細胞等等非紅血球的細胞，「溶血反應」一詞一般並不會用來形容這些細胞的死亡。

當紅血球發生溶血反應時，紅血球會像是溶解掉並失去其作為細胞的大小和形狀，漏出的血紅蛋白會將周圍的溶液，例如血漿或生理鹽水染紅。因此，溶血前的正常血液或是在生理鹽水等的紅血球懸浮液是不透明的紅色懸濁液在溶血後會變成紅色的透明液體。

紅血球通常有 110 至 120 天的壽命，死去的紅血球會被送往肝臟和脾臟分解。然而，部份疾病或因素會導致紅血球在肝和脾以外的地方被不正常分解，令血液中紅血球含量減少，血紅蛋白漏出。

由於紅血球負責於血液中傳送氧氣給身體各個部份，嚴重的溶血反應可以導致身體組織缺氧死亡，危及患者的生命。

## 引發溶血的因素

一般引發溶血反應的因素有：

* 抗原 - 抗體反應（例如錯誤將 AB 型的血輸血予 O 型血人士）
* 細菌感染
* 中毒
* G6PD 缺乏症（蠶豆症）
* 部份治療過程如血液透析及使用心肺呼吸器有可能引發溶血反應
溶血性

**溶血性**（英語：**Hemolysis**，來自希臘文 αιμόλυση）指的是紅血球的被破壞現象，分為 α、β、γ 三種。溶血現象通常由微生物引起；在實驗室裡，以血基瓊脂培養皿培養，能分辨出不同溶血性的微生物。溶血性通常被用來分辨不同的鏈球菌屬（_Streptococcus_ spp.）細菌。能引起溶血反應的物質稱為溶血素。

## 分類

### α 溶血性

**α 溶血性**（α-hemolysis）的微生物會讓培養基上的菌落呈現深綠色，這是由於紅色的血紅素被細菌產生的過氧化物部分氧化成為了綠色的高鐵血紅素。具有 α 溶血性的微生物包括了肺炎鏈球菌（_Streptococcus pneumoniae_）及草綠色鏈球菌種（_Streptococcus viridans_ 及類似細菌）。α 溶血性有時也被稱為「綠色溶血（green hemolysis）」、「不完全溶血（incomplete hemolysis）」、「部分溶血（partial hemolysis）」等。

### β 溶血性

**β 溶血性**（β-hemolysis），又稱為「完全溶血（complete hemolysis）」，會讓培養基上的菌落呈現瓊脂的原色－－半透明的黃色，這是由於培養基上的血紅素被細菌的分泌物完全分解了。具有 β 溶血性的鏈球菌，主要為 A 群鏈球菌（Group A Streptococcus, GAS），包括化膿性鏈球菌（_Streptococcus pyogenes_）等。對於鏈球菌屬而言，導致溶血反應的是其產生的外毒素鏈球菌溶血素。其分為兩種：鏈球菌溶血素 O（Streptolysin O, SLO）和鏈球菌溶血素 S（Streptolysin S, SLS）。**鏈球菌溶血素 O** 為大多數的 A 群鏈球菌（Group A Streptococcus, GAS）所製造，包括化膿性鏈球菌（_Streptococcus pyogenes_），以及部分 B 群鏈球菌（Group B Streptococcus, GBS），如停乳鏈球菌（_Streptococcus dysgalactiae_）等。其對氧氣敏感，並且主要和紅血球、白血球、巨噬細胞、血小板中細胞膜上的膽固醇作用，最終導致溶血反應。**鏈球菌溶血素 S** 也為大多數的 A 群鏈球菌所製造，對氧氣穩定。兩種溶血素除了溶血反應以外，還被認為會阻礙免疫細胞的功能，包括顆粒球、淋巴球等。

部分弱 β 溶血性的鏈球菌，和葡萄球菌一起生長時，會表現出強 β 溶血性，這樣的現象被用在 CAMP 試驗之中以分辨細菌。無乳鏈球菌（_Streptococcus agalactiae_）、產氣莢膜梭菌（_Clostridium perfringens_）、李斯特菌（_Listeria monocytogenes_）在血基培養基上都會表現出此性質。

### γ 溶血性

**γ 溶血性**（γ-hemolysis），又稱為「不溶血（non-hemolytic）」，指的就是完全不產生溶血現象。腸球菌屬（_Enterococcus_ spp.，舊稱 D 群鏈球菌）、_Staphylococcus saprophyticus_，以及 _Staphylococcus epidermidis_ 等細菌都表現該特質。

## 註記

## 參考資料

* Ray, C. George; Ryan, Kenneth J.; Kenneth, Ryan. Sherris Medical Microbiology: An Introduction to Infectious Diseases 4th. McGraw Hill. July 2004: 237. ISBN 978-0-8385-8529-0. LCCN 2003054180. OCLC 52358530.
溶血性_(微生物學)

**溶血性**（英語：**Hemolysis**，來自希臘文 αιμόλυση）指的是紅血球的被破壞現象，分為 α、β、γ 三種。溶血現象通常由微生物引起；在實驗室裡，以血基瓊脂培養皿培養，能分辨出不同溶血性的微生物。溶血性通常被用來分辨不同的鏈球菌屬（_Streptococcus_ spp.）細菌。能引起溶血反應的物質稱為溶血素。

## 分類

### α 溶血性

**α 溶血性**（α-hemolysis）的微生物會讓培養基上的菌落呈現深綠色，這是由於紅色的血紅素被細菌產生的過氧化物部分氧化成為了綠色的高鐵血紅素。具有 α 溶血性的微生物包括了肺炎鏈球菌（_Streptococcus pneumoniae_）及草綠色鏈球菌種（_Streptococcus viridans_ 及類似細菌）。α 溶血性有時也被稱為「綠色溶血（green hemolysis）」、「不完全溶血（incomplete hemolysis）」、「部分溶血（partial hemolysis）」等。

### β 溶血性

**β 溶血性**（β-hemolysis），又稱為「完全溶血（complete hemolysis）」，會讓培養基上的菌落呈現瓊脂的原色－－半透明的黃色，這是由於培養基上的血紅素被細菌的分泌物完全分解了。具有 β 溶血性的鏈球菌，主要為 A 群鏈球菌（Group A Streptococcus, GAS），包括化膿性鏈球菌（_Streptococcus pyogenes_）等。對於鏈球菌屬而言，導致溶血反應的是其產生的外毒素鏈球菌溶血素。其分為兩種：鏈球菌溶血素 O（Streptolysin O, SLO）和鏈球菌溶血素 S（Streptolysin S, SLS）。**鏈球菌溶血素 O** 為大多數的 A 群鏈球菌（Group A Streptococcus, GAS）所製造，包括化膿性鏈球菌（_Streptococcus pyogenes_），以及部分 B 群鏈球菌（Group B Streptococcus, GBS），如停乳鏈球菌（_Streptococcus dysgalactiae_）等。其對氧氣敏感，並且主要和紅血球、白血球、巨噬細胞、血小板中細胞膜上的膽固醇作用，最終導致溶血反應。**鏈球菌溶血素 S** 也為大多數的 A 群鏈球菌所製造，對氧氣穩定。兩種溶血素除了溶血反應以外，還被認為會阻礙免疫細胞的功能，包括顆粒球、淋巴球等。

部分弱 β 溶血性的鏈球菌，和葡萄球菌一起生長時，會表現出強 β 溶血性，這樣的現象被用在 CAMP 試驗之中以分辨細菌。無乳鏈球菌（_Streptococcus agalactiae_）、產氣莢膜梭菌（_Clostridium perfringens_）、李斯特菌（_Listeria monocytogenes_）在血基培養基上都會表現出此性質。

### γ 溶血性

**γ 溶血性**（γ-hemolysis），又稱為「不溶血（non-hemolytic）」，指的就是完全不產生溶血現象。腸球菌屬（_Enterococcus_ spp.，舊稱 D 群鏈球菌）、_Staphylococcus saprophyticus_，以及 _Staphylococcus epidermidis_ 等細菌都表現該特質。

## 註記

## 參考資料

* Ray, C. George; Ryan, Kenneth J.; Kenneth, Ryan. Sherris Medical Microbiology: An Introduction to Infectious Diseases 4th. McGraw Hill. July 2004: 237. ISBN 978-0-8385-8529-0. LCCN 2003054180. OCLC 52358530.
溶血性尿毒綜合症

**溶血性尿毒綜合症**（英語：Hemolytic-uremic syndrome, HUS）是一種由於溶血性貧血（Hemolytic anemia）而引發的急性腎損傷（Acute kidney injury）和血小板數量下降症候群。病因不明，發病者多見於但不僅限於嬰幼兒。這一症候群最早於 1955 年定義。2011 年，此症候群由於大腸桿菌 O157:H7 型細菌引起的食物中毒在德國爆發，並波及歐洲。截止至 2011 年 6 月 3 日已有 53 人因此死亡。

## 外部連結

* GeneReviews/NCBI/NIH/UW entry on Atypical hemolytic-uremic syndrome （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Haemolytic Uraemic Syndrome Help (UK Based Charity for Information and Support)
* aHUS UK – A Patients and Families Support Group for atypical Haemolytic Uraemic Syndrome （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Atypical HUS and Complement Deficiencies - Clinical Immunology （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溶血隐秘杆菌

**溶血隱秘桿菌**（學名：_Arcanobacterium haemolyticum_）也稱為**血溶性神秘桿菌**，是隱秘桿菌屬的下屬物種，呈革蘭氏陽性。溶血隱秘桿菌是過氧化氫酶陰性，兼性厭氧，β 溶血性且非運動性的細菌。已知溶血隱秘桿菌可引起頭頸部感染、咽喉炎和鼻竇炎（溶血隱秘桿菌感染）。

## 歷史

溶血隱秘桿菌最初由 MacClean 等人於 1946 年從患有喉嚨痛的美國軍人和南太平洋地區的人中描述。由於它與另一個細菌屬棒狀桿菌屬（_Corynebacterium_）的相似性，溶血隱秘桿菌最初被歸類為 _Corynebacterium_ _pyogenes hominus 亞種_。幾十年來，它一直被稱為 _Corynebacterium haemolyticum。_有關分類的爭議於 1982 年由 Collins 等人通過創建一個新的屬，即隱秘桿菌屬（_Arcanobacterium_）來解決，以根據其肽聚糖、脂肪酸和 DNA 特徵對 _Corynebacterium haemolyticum_ 進行重新分類。

自最初描述以來，由溶血隱秘桿菌引起的疾病範圍已擴展到包括敗血症和骨髓炎。溶血隱秘桿菌是革蘭氏陽性、兼性厭氧、過氧化氫酶陰性的桿菌（但在細菌生長過程中會轉變為球菌形狀），排列方式被描述為火柴盒或漢字排列。它在血液中生長，並且二氧化碳可以促進其生長。

## 檢測

溶血隱秘桿菌的血溶性可在人血瓊脂板上檢測到，建議對疑似含有溶血隱秘桿菌的樣本進行常規培養於人類血瓊脂上以將其與化膿性鏈球菌區分開來，因為溶血隱秘桿菌很容易與該菌種混淆。通過顯微鏡觀察形態差異也可用於區分它們，因為隱秘桿菌呈杆狀而鏈球菌呈球狀。

溶血隱秘桿菌感染最常見於 15 至 25 歲的人群，表現為滲出性咽炎或扁桃體炎並伴有頸部淋巴結腫大，症狀類似於 β- 溶血性鏈球菌或病毒感染。20% 至 25% 的病例會出現胸部、腹部、頸部或四肢的皮疹，如果在沒有明確診斷的情況下開始 β- 內醯胺治療，就會增加誤診為鏈球菌感染或青黴素過敏的風險。

溶血隱秘桿菌通常與典型的呼吸道病原體（如鏈球菌）一起出現在多種微生物感染中。從還含有溶血隱秘桿菌的標本中分離出典型病原體可能是導致遺漏該生物體的部分原因。

## 病理學

在高達 2.5% 的病例中，溶血隱秘桿菌是喉嚨痛的病因。在一項研究中，它是 1.4% 的應徵者咽炎的病原體。它很少出現在健康人的皮膚或喉嚨中，這意味著它不是常見細菌菌群的成員。

目前尚不清楚溶血隱秘桿菌導致感染或相關皮膚表現的機制。已知該生物體會產生未表徵的溶血素、神經氨酸酶和磷脂酶 D（PLD），後者優先作用於鞘磷脂。已知 PLD 會導致組織損傷，但該細胞外毒素所引起的細胞毒性在疾病中的作用尚未確定。

已報導有化膿性胸膜炎的病例。

## 治療

從人體分離的溶血隱秘桿菌對紅黴素（擬作為一線藥物）、克林黴素、慶大黴素和頭孢菌素敏感。

腸胃外抗菌藥物的使用必須限制於嚴重感染。

## 參見

* 溶血隱秘桿菌感染

## 參考文獻

## 外部連結

* BacDive - 細菌多樣性元資料庫中的溶血隱秘桿菌的類型菌株
溶解

**溶解**（dissolution）是指溶劑分子和溶質分子或離子吸引並結合的過程。當離子溶解時，它們會散布開來並被溶劑分子包裹。離子越大，能包裹它的溶劑分子就越多。有時溶解會產生放熱、吸熱的現象，例如氯化銨溶於水時會吸熱使液體溫度降低，而氫氧化鈉溶於水時會放熱使溶液溫度升高。一般地，穩定、單一的溶液沒有廷得耳效應。

## 部分物質溶解性表

表格摘自人民教育出版社高等中學《化學》教科書

## 參見

* 溶解度
* 溶解平衡
* 溶質
* 溶劑
* 溶液
* 過飽和溶液
溶解度

**溶解度**（英語：Solubility）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一種物質能夠被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度。通常用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每 100 公克溶劑能溶解的溶質重」表示之。溶解度主要取決於溶質在溶劑中的溶解平衡常數（溶度積）、溫度、極性、和壓力。相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。

當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面析出，此即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為過飽和溶液。

如果一種溶質對溶液的溶解度很高，就說這種物質是可溶的；如果溶解度不高，稱這種物質是微溶的；如果溶解度極低，則稱這種物質是不溶或難溶的。在中國大陸，將每 100mL 溶劑中溶質的溶解度小於 0.01g 的物質稱為難溶物質，在 0.01~1 克之間的為微溶，1~10 克為可溶，10 克以上為易溶。

## 影響溶解度的因素

### 極性

因為共價鍵原子間的電負度差異，使各原子對鍵結電子對的吸引力不盡相同。而當所有的吸引力造成的極矩無法平衡時，會稱分子具有極性。極性與物質溶解性的關係可以被概括為「相似相溶」：極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能解離的共價化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。這是因為極性分子和極性溶劑可以以靜電力結合互溶，而非極性分子和非極性溶劑則以凡德瓦力相互作用力形成紊亂的分子混合物。常見的範例包括：

* 食鹽，是一種離子化合物，它能在水中溶解，卻不能在乙醇中溶解。
* 油脂，是一種非極性的共價化合物，他不能在水中溶解，卻反而在乙醇中溶解。
* 若將不能互溶的水及非極性溶劑放在一起，它們不會形成均一的混合物，反而會分離為兩層，或形成看起來像牛奶一樣的乳濁液。

### 溫度

根據勒沙特列原理，溶解為吸熱反應時，溶解度隨溫度升高而增加，常見的例子包括:

* 大部分的鹽類

溶解為放熱反應時，溶解度隨溫度升高而降低，例如：

* 部分強電解質
* 部分硫酸鹽類（如硫酸鈣）
* 部分碳酸鹽類（如碳酸鈣）

右圖是一張常見固體鹽類的溶解度與溫度的關係圖，可以見到溶解為放熱反應的硫酸鈰斜率為負，溶解為吸熱反應的硝酸鋇斜率為正。實驗上調配飽和溶液時，常常使用此等溶解度 - 溫度圖來判斷距離飽和點的距離；在關係曲線上方的數據點為過飽和溶液，在關係曲線上的點為飽和溶液，在關係曲線下方的點為未飽和溶液。

關係曲線中途折斷的，表示在相應於轉折點的溫度時，溶液組成發生了變化。例如硫酸鈉的溶解度曲線在 305.4K 有一個轉折點，表示在 305.4K 由 ${\ce {Na2SO4 * 10H2O}}$ 脫水轉化成 ${\ce {Na2SO4}}$ 。

### 壓力

#### 固體和液體

對固體和液體而言，理想溶液下，壓力對溶解度的關係可以用數學式表達為:

$$
\left({\frac {\partial \ln N_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {V_{i,aq}-V_{i,cr}}{RT}}
$$

其中符號 $i$ 表示混合溶劑中的第 $i$ 種溶質， $N_{i}$ 為其莫耳數， $P$ 表示壓力， $V_{i,aq}$ 是其已溶部分的偏莫耳體積， $V_{i,cr}$ 是其未溶部分的偏莫耳體積， $R$ 是理想氣體常數， $T$ 表示一特定溫度。通常，壓力對固體溶質、液體溶質的影響甚小，可以忽略。但是在某些情況下此一性質極為重要，例如在礦業中，硫酸鈣（溶解度隨著壓力降低）或會引起油田和油井沉澱結垢，久而久之可能導致生產率降低。

#### 氣體

對氣體而言，依據亨利定律，壓強對溶解度的關係可以用數學式表達為:

　
: $p=k_{\rm {H}}\,c$

 $k_{H}$ 為一不受溫度影響之係數， $p$ 是該氣體分壓， $c$ 為該氣體的體積莫耳濃度。亨利定律常見的應用包括:

* 當汽水瓶打開時，會有氣體逸出，乃是因為瓶蓋打開時，壓強降低造成二氧化碳溶解度降低而釋出。

### 原子半徑

惰性氣體間的吸引力主要為凡德瓦力。由於極化性的增加以及游離能的減少，此力會與原子半徑呈正相關。因此，隨著原子序增加，惰性氣體原子在水中的溶解度也增加。如氦極難溶於水，但氙能很好地溶於水中。

## 相關條目

* 濃度
* 溶度積
* 分配係數 (LogP)
* 互溶
* 溶液百分比濃度
* 溶解性表

## 參考資料
溶解度表

這是各種元素在水中的溶解度列表，以化學品中特徵元素的拼音順序排列。所有數據均為 1 atm 下的數據，**單位為 g/100g 水**。

## 錒、氨、銨

## 鈀、鋇、鉍、鉑、鈽

## 氮、鏑

## 鉺

## 釩

## 釓、鈣、鋯、鎘、鉻、汞、鈷、矽

## 鉿、氦、鈥

## 鎵、鉀、金

## 鈧

## 鑭、鋰、硫、鎦、鋁

## 鎂、錳

## 鈉、鎳、釹

## 硼、鈹、釙、鐠

## 氫、鉛

## 銣

## 銫、釤、砷、鈰、鍶

## 鉈、碳、鋱、銻、鐵、銅、釷

## 錫、氙、鋅、溴

## 氬、氧、銦、釔、鐿、銀、鈾、銪

## 外部連結

* 溶解度資料庫 - IUPAC / 國家標準與技術協會
* The big table of solubility （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - Chemiday

## 參考資料

* Chemical v4.0 - 帶有溶解度數據的化學軟體
* [1]、[2]、[3] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） Chemfinder.com
溶解度表_(索引)

**溶解度表**匯總化學物質在各種溶劑中的溶解度，可參見：

* 無機物・水（簡表、詳表、量表）
* 有機物・水
* 無機物・甲醇
* 無機物・乙醇
溶解性

**溶解度**（英語：Solubility）是指定溫、定壓時，每單位飽和溶液中所含溶質的量；也就是一種物質能夠被溶解的最大程度或飽和溶液的濃度。通常用體積莫耳濃度、質量百分濃度或「每 100 公克溶劑能溶解的溶質重」表示之。溶解度主要取決於溶質在溶劑中的溶解平衡常數（溶度積）、溫度、極性、和壓力。相同溶質在不同溶劑下的溶解度不盡相同；相同溶劑在不同溶質下的溶解度不盡相同；即便是相同的溶質和溶液，在不同的環境因素下溶解度也不盡相同。

當溶質分子進入溶液時，因為分子可以自由移動，有些分子會碰撞到未溶解的晶體表面，並被吸引回到晶體表面析出，此即為結晶或沉澱。在分子不斷溶解和結晶的過程中，當溶解速率和結晶速率相等時，稱為溶解平衡。達到溶解平衡的溶液稱為飽和溶液，此時溶質的濃度定義為溶解度。濃度低於溶解度的溶液稱為未飽和溶液；在某些特殊環境下，會產生濃度大於溶解度的溶液，稱為過飽和溶液。

如果一種溶質對溶液的溶解度很高，就說這種物質是可溶的；如果溶解度不高，稱這種物質是微溶的；如果溶解度極低，則稱這種物質是不溶或難溶的。在中國大陸，將每 100mL 溶劑中溶質的溶解度小於 0.01g 的物質稱為難溶物質，在 0.01~1 克之間的為微溶，1~10 克為可溶，10 克以上為易溶。

## 影響溶解度的因素

### 極性

因為共價鍵原子間的電負度差異，使各原子對鍵結電子對的吸引力不盡相同。而當所有的吸引力造成的極矩無法平衡時，會稱分子具有極性。極性與物質溶解性的關係可以被概括為「相似相溶」：極性溶劑能夠溶解離子化合物以及能解離的共價化合物，而非極性溶劑則只能夠溶解非極性的共價化合物。這是因為極性分子和極性溶劑可以以靜電力結合互溶，而非極性分子和非極性溶劑則以凡德瓦力相互作用力形成紊亂的分子混合物。常見的範例包括：

* 食鹽，是一種離子化合物，它能在水中溶解，卻不能在乙醇中溶解。
* 油脂，是一種非極性的共價化合物，他不能在水中溶解，卻反而在乙醇中溶解。
* 若將不能互溶的水及非極性溶劑放在一起，它們不會形成均一的混合物，反而會分離為兩層，或形成看起來像牛奶一樣的乳濁液。

### 溫度

根據勒沙特列原理，溶解為吸熱反應時，溶解度隨溫度升高而增加，常見的例子包括:

* 大部分的鹽類

溶解為放熱反應時，溶解度隨溫度升高而降低，例如：

* 部分強電解質
* 部分硫酸鹽類（如硫酸鈣）
* 部分碳酸鹽類（如碳酸鈣）

右圖是一張常見固體鹽類的溶解度與溫度的關係圖，可以見到溶解為放熱反應的硫酸鈰斜率為負，溶解為吸熱反應的硝酸鋇斜率為正。實驗上調配飽和溶液時，常常使用此等溶解度 - 溫度圖來判斷距離飽和點的距離；在關係曲線上方的數據點為過飽和溶液，在關係曲線上的點為飽和溶液，在關係曲線下方的點為未飽和溶液。

關係曲線中途折斷的，表示在相應於轉折點的溫度時，溶液組成發生了變化。例如硫酸鈉的溶解度曲線在 305.4K 有一個轉折點，表示在 305.4K 由 ${\ce {Na2SO4 * 10H2O}}$ 脫水轉化成 ${\ce {Na2SO4}}$ 。

### 壓力

#### 固體和液體

對固體和液體而言，理想溶液下，壓力對溶解度的關係可以用數學式表達為:

$$
\left({\frac {\partial \ln N_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {V_{i,aq}-V_{i,cr}}{RT}}
$$

其中符號 $i$ 表示混合溶劑中的第 $i$ 種溶質， $N_{i}$ 為其莫耳數， $P$ 表示壓力， $V_{i,aq}$ 是其已溶部分的偏莫耳體積， $V_{i,cr}$ 是其未溶部分的偏莫耳體積， $R$ 是理想氣體常數， $T$ 表示一特定溫度。通常，壓力對固體溶質、液體溶質的影響甚小，可以忽略。但是在某些情況下此一性質極為重要，例如在礦業中，硫酸鈣（溶解度隨著壓力降低）或會引起油田和油井沉澱結垢，久而久之可能導致生產率降低。

#### 氣體

對氣體而言，依據亨利定律，壓強對溶解度的關係可以用數學式表達為:

　
: $p=k_{\rm {H}}\,c$

 $k_{H}$ 為一不受溫度影響之係數， $p$ 是該氣體分壓， $c$ 為該氣體的體積莫耳濃度。亨利定律常見的應用包括:

* 當汽水瓶打開時，會有氣體逸出，乃是因為瓶蓋打開時，壓強降低造成二氧化碳溶解度降低而釋出。

### 原子半徑

惰性氣體間的吸引力主要為凡德瓦力。由於極化性的增加以及游離能的減少，此力會與原子半徑呈正相關。因此，隨著原子序增加，惰性氣體原子在水中的溶解度也增加。如氦極難溶於水，但氙能很好地溶於水中。

## 相關條目

* 濃度
* 溶度積
* 分配係數 (LogP)
* 互溶
* 溶液百分比濃度
* 溶解性表

## 參考資料
溶解性全表

下表列出各離子在水溶液溶解的情形，表中為「水」的即可溶於室溫水；「略」、「微」者溶解度低，易沉澱；出現「熱」、「沸」、「酸」、「硝」、「王」、「難」或「不」即無法溶於純水，會沉澱出來。

## 表

 
注釋： 

　
:

## 分析

### 可溶組

* 鹼金屬離子的鹽一般易溶；
* 銨鹽一般易溶，但重鈾酸銨難溶；
* 硝酸鹽一般易溶；
* 過氯酸鹽一般易溶，但過氯酸銫和過氯酸銣微溶於冷水，過氯酸鉍和水反應生成難溶於水的鹼式鹽沉澱；
* 氯酸鹽一般易溶；
* 過錳酸鹽一般易溶，但過錳酸根離子會與亞錫、亞鐵和錳離子氧化還原而不存在；
* 氯化物、溴化物、碘化物一般可溶，但遇到銀鹽、鉛鹽和亞汞鹽會沉澱；
* 硫酸鹽一般可溶，但遇到鍶離子、鋇離子、鉛離子會沉澱；
* 硒酸鹽一般可溶，溶解性規律參考硫酸鹽。

### 難溶組

* 氧化物一般難溶，但鹼金屬和鹼土金屬的氧化物遇水發生化合反應；
* 氫氧化物除了鹼金屬、鈣以下鹼土金屬的和亞鉈都難溶；
* 碳酸鹽除了鹼金屬、銨根、亞鉈都難溶；
* 亞硫酸鹽、亞硒酸鹽、亞碲酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽的溶解性參考碳酸鹽；
* 氰化物一般難溶，但鹼金屬、鹼土金屬和汞的氰化物可溶。

## 參見

* 溶解度表
* 溶度積表

## 參考資料與注釋
溶解性表

以下**溶解性表**顯示了多種鹽在 1 標準大氣壓和 293.15K 時在水中的溶解性；如需更多離子組合請參見溶解性全表，溶解度的具體數值請參見溶解度表。

 
注釋：

　
:

## 參見

* 溶解性全表
* 溶解度表

## 注釋
溶解木浆

**溶解漿**又稱**溶解纖維素**、**溶解木漿**、**溶解紙漿**，是指纖維素含量較高（>90%）的漂白木漿或棉絨。溶解漿具有特殊的性能。人們可以通過化學方法從紙漿用木材中生產出溶解漿。

## 參考文獻
溶解漿

**溶解漿**又稱**溶解纖維素**、**溶解木漿**、**溶解紙漿**，是指纖維素含量較高（>90%）的漂白木漿或棉絨。溶解漿具有特殊的性能。人們可以通過化學方法從紙漿用木材中生產出溶解漿。

## 參考文獻
溶解焓

**溶解熱**指在一定溫度及壓力下（通常是溫度為 298K，壓力為 100kPa 的標準狀態），一定質量的溶質溶解於溶劑中產生的熱效應。等於一莫耳的溶質溶解在大體積的溶劑時所發出或吸收的熱量。在等壓狀態下，溶解熱等同於焓值的變化，因此也被稱為_溶解焓_。

溶質的量為 1 莫耳時的溶解熱叫做莫耳溶解熱。

由於在純溶劑中或某一濃度的溶液中溶解相同物質的溶質嚴格說其溶解熱是不一樣的：

* 在保持濃度不變的條件下，大量溶液在溶解 1 莫耳溶質是的熱效應稱為**微分溶解熱**(differential heat of solution)
* 由某一濃度 c1 加入 1 莫耳溶質使濃度變為 c2 的熱效應稱為**積分溶解熱**(integral heat of solution)
* 在溶液中加入純溶劑所引起的熱效應稱為**稀釋熱**。稀釋熱也可分為積分稀釋熱和微分稀釋熱。

溶解熱對研究溶液性質和化工生產均有指導作用。
溶解熱

**溶解熱**指在一定溫度及壓力下（通常是溫度為 298K，壓力為 100kPa 的標準狀態），一定質量的溶質溶解於溶劑中產生的熱效應。等於一莫耳的溶質溶解在大體積的溶劑時所發出或吸收的熱量。在等壓狀態下，溶解熱等同於焓值的變化，因此也被稱為_溶解焓_。

溶質的量為 1 莫耳時的溶解熱叫做莫耳溶解熱。

由於在純溶劑中或某一濃度的溶液中溶解相同物質的溶質嚴格說其溶解熱是不一樣的：

* 在保持濃度不變的條件下，大量溶液在溶解 1 莫耳溶質是的熱效應稱為**微分溶解熱**(differential heat of solution)
* 由某一濃度 c1 加入 1 莫耳溶質使濃度變為 c2 的熱效應稱為**積分溶解熱**(integral heat of solution)
* 在溶液中加入純溶劑所引起的熱效應稱為**稀釋熱**。稀釋熱也可分為積分稀釋熱和微分稀釋熱。

溶解熱對研究溶液性質和化工生產均有指導作用。
溶解纖維素

**溶解漿**又稱**溶解纖維素**、**溶解木漿**、**溶解紙漿**，是指纖維素含量較高（>90%）的漂白木漿或棉絨。溶解漿具有特殊的性能。人們可以通過化學方法從紙漿用木材中生產出溶解漿。

## 參考文獻
溶解負載

**溶移質**（英語：dissolved load，又稱**溶解質**、**溶解負載**、**溶解負荷**等）是河流中以溶液形式攜帶的沉積物負荷，尤其是化學風化形成的離子。溶移質與懸移質、推移質都是河流流域中物質遷移的主要貢獻者。作為溶移質攜帶的物質的質量通常遠小於懸移質，但情況並非總是如此，特別是當流水主要用於灌溉或工業用途等目的時。溶移質占景觀總物質通量的很大一部分，其組成對於調節流水的化學和生物過程很重要。

溶解負載量主要受化學風化速率控制，而化學風化速率取決於氣候和天氣條件，如濕度和溫度。溶解負載在地質學領域有許多有用的應用，包括侵蝕作用、剝蝕作用和了解過去的氣候。

## 測量方法

溶解負載量通常可以通過從河流中採集水樣並對其進行各種檢測來進行測量。首先測定樣品的 pH 值、電導率和碳酸氫鹽鹼度。接下來，過濾樣品以去除懸浮的沉積物，並用氯仿保存以防止微生物生長，而其他樣品則添加鹽酸酸化以防止溶解的離子從溶液中沉澱出來。然後，用各種化學測試來確定每種溶質的濃度。例如，鈉離子和鉀離子濃度可以用火焰光度法測定，而鈣和鎂離子的濃度可以通過原子吸收分光光度法測定。

## 應用

### 重建過去的氣候

溶解負載可以提供有關成土作用速率和其他化學侵蝕作用過程的有價值信息。特別是，溶移質和固態之間的質量平衡有助於確定表面動態 。此外，溶解負荷可用於重建地球過去的氣候，這是因為河流中的溶移質的主要來自化學風化。矽酸鹽岩石的化學風化是大氣二氧化碳的主要的匯，因為大氣中的二氧化碳在碳酸鹽 - 矽酸鹽循環中轉化為碳酸鹽岩。而二氧化碳濃度是溫室效應的主要控制因素，決定了地球的溫度。

### 剝蝕作用

剝蝕作用是地球表層景觀的磨損過程。由於剝蝕速率通常太慢而無法直接測量，因此可以通過測量流域的河流沉積物負載來間接確定。其原理是通過河流上某個點的任何物質都必定來自其流域上游的某處。隨著地形起伏的增加，溶解負載對河流總負載的貢獻減少，因為在更陡峭的表面上，雨水不太可能滲入岩石，導致化學風化作用較弱，從而降低溶解負載量。

### 鹽分輸出

河流能夠將鹽分從流域帶走，輸入海洋或內陸湖泊。當沒有足夠的鹽輸出時，流域地區逐漸轉變為鹽鹼地，特別是在下游。

## 一些主要河流的溶解負載量

## 參見

* 推移質
* 沖瀉質
* 勞斯數
* 沉積物
* 搬運作用
* 河流負荷

## 參考文獻

* USGS CMG InfoBank: Suspended and Dissolved Loads （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溶解質

**溶移質**（英語：dissolved load，又稱**溶解質**、**溶解負載**、**溶解負荷**等）是河流中以溶液形式攜帶的沉積物負荷，尤其是化學風化形成的離子。溶移質與懸移質、推移質都是河流流域中物質遷移的主要貢獻者。作為溶移質攜帶的物質的質量通常遠小於懸移質，但情況並非總是如此，特別是當流水主要用於灌溉或工業用途等目的時。溶移質占景觀總物質通量的很大一部分，其組成對於調節流水的化學和生物過程很重要。

溶解負載量主要受化學風化速率控制，而化學風化速率取決於氣候和天氣條件，如濕度和溫度。溶解負載在地質學領域有許多有用的應用，包括侵蝕作用、剝蝕作用和了解過去的氣候。

## 測量方法

溶解負載量通常可以通過從河流中採集水樣並對其進行各種檢測來進行測量。首先測定樣品的 pH 值、電導率和碳酸氫鹽鹼度。接下來，過濾樣品以去除懸浮的沉積物，並用氯仿保存以防止微生物生長，而其他樣品則添加鹽酸酸化以防止溶解的離子從溶液中沉澱出來。然後，用各種化學測試來確定每種溶質的濃度。例如，鈉離子和鉀離子濃度可以用火焰光度法測定，而鈣和鎂離子的濃度可以通過原子吸收分光光度法測定。

## 應用

### 重建過去的氣候

溶解負載可以提供有關成土作用速率和其他化學侵蝕作用過程的有價值信息。特別是，溶移質和固態之間的質量平衡有助於確定表面動態 。此外，溶解負荷可用於重建地球過去的氣候，這是因為河流中的溶移質的主要來自化學風化。矽酸鹽岩石的化學風化是大氣二氧化碳的主要的匯，因為大氣中的二氧化碳在碳酸鹽 - 矽酸鹽循環中轉化為碳酸鹽岩。而二氧化碳濃度是溫室效應的主要控制因素，決定了地球的溫度。

### 剝蝕作用

剝蝕作用是地球表層景觀的磨損過程。由於剝蝕速率通常太慢而無法直接測量，因此可以通過測量流域的河流沉積物負載來間接確定。其原理是通過河流上某個點的任何物質都必定來自其流域上游的某處。隨著地形起伏的增加，溶解負載對河流總負載的貢獻減少，因為在更陡峭的表面上，雨水不太可能滲入岩石，導致化學風化作用較弱，從而降低溶解負載量。

### 鹽分輸出

河流能夠將鹽分從流域帶走，輸入海洋或內陸湖泊。當沒有足夠的鹽輸出時，流域地區逐漸轉變為鹽鹼地，特別是在下游。

## 一些主要河流的溶解負載量

## 參見

* 推移質
* 沖瀉質
* 勞斯數
* 沉積物
* 搬運作用
* 河流負荷

## 參考文獻

* USGS CMG InfoBank: Suspended and Dissolved Loads （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
溶解跃面

**溶躍面**（lysocline）是海洋中碳酸鹽溶解速率隨深度突然增大的水平深度的界面，其深度一般在碳酸鹽補償深度之上。溶躍面也是海底沉積物中古生物鈣質殼保存完好與遭受溶蝕的分界面.

## 參考文獻
溶質載體家族6成員2

**正腎上腺素轉運體**（英語：Norepinephrine\_transporter，**NET**），也被稱為**溶質載體家族 6 成員 2**（英語：solute carrier family 6 member 2，**SLC6A2**），是由 _SLC6A2_ 基因編碼的蛋白質。。NET 是一種單胺轉運體，負責依賴 Na+/Cl−的胞外正腎上腺素再攝取。NET 也可轉運多巴胺。對這兩種神經傳遞質的再吸收是調控突觸間隙傳導物濃度的重要機制。

NET 以及其他單胺轉運體是不少抗抑鬱劑以及娛樂性藥物的作用對象。過少的 NET 跟直立不耐症相關，過多 NET 則和 ADHD 相關。

 

## 參見

* 神經傳遞質轉運體
* Sodium:neurotransmitter symporter
* 溶質載體家族
* 正腎上腺素
* 單胺轉運體
* 直立不耐症
* 單核苷酸多態性

## 參考資料

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Norepinephrine+transporter_
溶質載體家族6成員3

**多巴胺轉運體**（英語：Dopamine transporter，**DAT**；**溶質載體家族 6 成員 3**（英語：solute carrier family 6 member 3，**SLC6A3**））是負責將神經傳遞質從突觸運輸回細胞質受質的跨膜蛋白。由多巴胺轉運體進行的再攝取是將多巴胺從突觸清除的主要機制，除了前額葉，在前額葉多巴胺由正腎上腺素轉運體回收。

DAT 與一些多巴胺相關的疾病有關，包含注意力不足過動症、躁鬱症、重性抑鬱障礙、酗酒。編碼 DAT 蛋白的基因位於人類第 5 號染色體，含有 15 個外顯子，共 64kbp 長。

## 功能

DAT 從突觸間隙移除多巴胺，運回細胞內而終止神經傳遞質的信號。它屬於一種 integral membrane protein。

## 參見

## 參考資料

## 外部連結

* Dopamine transporter-related Associations, Experiments, Publications and Clinical Trials
* 醫學主題詞表（MeSH）：_Dopamine+Transporter_
溶质

**溶質**(Solutes)，溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而
溶质质量分数

**溶質質量分數**，指溶液中溶質的質量與溶液總質量之比。溶質質量分數通常用百分數表示，符號為 $\omega $ 。注意，溶質質量分數並不是溶解度，二者不可混淆。

## 溶質質量分數計算公式

* 計算公式： $\omega ={\frac {m_{\text{溶 質}}}{m_{\text{溶 液}}}}\times 100\%$

即：溶質質量分數 = 溶質質量 ÷ 溶液質量 ×100%
溶酶体

**溶酶體**（英語：lysosome）又稱**溶體**、**溶小體**，存在於細胞（多存在於動物細胞中，植物細胞內不常見）中，屬於細胞的內膜系統，由高基氏複合體產生，是單層膜的囊狀胞器，內部含有數十種從高基氏體送來的水解酶，這些酶在弱酸性環境之下（通常為 PH 值 4.5-5.0）能有效分解生命所需的有機物質。溶小體是細胞的回收中心，它將損壞的構造消化分解並進行回收利用 (協助細胞內各種組成物質的更新)，還可將細胞吞入的顆粒消化分解 (胞內消化)。2016 諾貝爾生理醫學獎得主 - 大隅良典，研究細胞的自噬作用，與溶體有關。

## 功能

許多透過細胞吞噬的物質，會先形成內體（endosome），然後跟溶體融合並且進行消化。
溶體對老舊、損壞的胞器和膜蛋白進行分解，產生的小分子隨後可再次被細胞利用，一旦溶體破裂釋放出水解酶，細胞就會被分解（又稱細胞自殺）。

 

## 參見

* 細胞器
溶酶體

**溶酶體**（英語：lysosome）又稱**溶體**、**溶小體**，存在於細胞（多存在於動物細胞中，植物細胞內不常見）中，屬於細胞的內膜系統，由高基氏複合體產生，是單層膜的囊狀胞器，內部含有數十種從高基氏體送來的水解酶，這些酶在弱酸性環境之下（通常為 PH 值 4.5-5.0）能有效分解生命所需的有機物質。溶小體是細胞的回收中心，它將損壞的構造消化分解並進行回收利用 (協助細胞內各種組成物質的更新)，還可將細胞吞入的顆粒消化分解 (胞內消化)。2016 諾貝爾生理醫學獎得主 - 大隅良典，研究細胞的自噬作用，與溶體有關。

## 功能

許多透過細胞吞噬的物質，會先形成內體（endosome），然後跟溶體融合並且進行消化。
溶體對老舊、損壞的胞器和膜蛋白進行分解，產生的小分子隨後可再次被細胞利用，一旦溶體破裂釋放出水解酶，細胞就會被分解（又稱細胞自殺）。

 

## 參見

* 細胞器
溶酶體貯積病

**溶小體儲積症**（英語：Lysosomal storage disease，縮寫：**LSD**）是一群約 50 種罕見遺傳性代謝疾病，是由於溶小體功能的缺陷所造成的。 溶小體是細胞中的代謝小泡，它們消化大分子，並將剩下的片段傳給細胞中的其它部分，以進行再利用。此一過程需要幾種關鍵的酵素。如果其中一種酵素由於突變而有缺陷，大分子們就會聚積在細胞中，最後使細胞死亡。

溶小體儲積症是由於溶小體的功能障礙所引起，通常是由於代謝以下物質的酵素之一不足所造成：脂質、醣蛋白、黏多醣。個別發生率約 1:40,000-1:1,000,000；而整體而言 LSD 發生率約 1:5,000-1:7,700。  這些疾病大多是體染色體隱性遺傳，例如尼曼匹克症 (鞘髓磷脂儲積症 Niemann-Pick disease, type C)。然而有部分為性聯隱性 (X-linked recessive) 遺傳，例如法布瑞氏症 (Fabry disease) 及韓特氏症 (Hunter syndrome , MPS II).

溶小體通常被認為是細胞的循環再利用中心，將不再需要的材料加工成可利用的物質。這是經由酶的作用。溶小體的疾病通常是由於某種酵素不足或完全缺失。這時，不再需要的物質會堆積在細胞中。換句話說，當溶小體無法正常工作時，原本應該被分解並循環利用的物質便會過量的堆積在細胞中。

## 參考資料

## 外部連結