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氢氧根

**氫氧離子**，舊稱**沎**，化學符號為 **OH-**。其中氫和氧之間以共價鍵連接，整體帶一單位的負電荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。

## 命名

### 得名及與羥基的區別

一個氧原子和一個氫原子以共價鍵結合之後，通常以兩種方式與其他物質結合。其一，以共價鍵與碳、矽等非金屬結合。其二，奪取其他物質的一個電子，形成一個負電荷，然後以離子鍵與該物質的陽離子結合，根據無機化學命名法，以共價鍵與其他物質結合者稱之為「基」，以離子鍵與其他物質結合者稱為「根」，故前者命名為羥基，後者則稱為氫氧根。

### 命名

* 若為氫氧根與單一元素組成化合物，若令該元素為 A ()，則命名為氫氧化 A，化學式為 A (OH)n。例如：鈉和氫氧根組成氫氧化鈉 (燒鹼)；鈣和氫氧根組成氫氧化鈣 (熟石灰); 但氯、硫等和氫氧根無法組成氫氧化氯、氫氧化硫等 (因為氫氧根和氯、硫都帶負電)
  * 化學式中的 n，視元素 A 的價數，而改變其值，使其可以價數平衡。
* 與氫離子結合產生水。

## 性質

由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團，又通常氫原子價數為 + 1，氧原子的價數為 - 2，合起來為 - 1，也就是氫氧根的價數。 
氫氧根與金屬離子、銨根結合成的無機化合物都為鹼性物質。

* 對於同一周期的金屬，其氫氧化物的鹼性隨金屬性增強而增加，故以鹼金屬為最強，比如氫氧化鈉 > 氫氧化鎂 > 氫氧化鋁。
* 對於同一主族的金屬元素，其氫氧化物的鹼性亦隨金屬性增強而增強，比如氫氧化銫 > 氫氧化鈉 > 氫氧化鋰。
* 位於金屬非金屬交界線上的金屬氫氧化物多為兩性，如氫氧化鋁和氫氧化鋅
* 常用的氨水為弱鹼性。
* 鹼金屬、鍶、鋇的氫氧化物可溶於水，其他金屬陽離子的氫氧化物難溶。

## 含有氫氧根的物質

含有氫氧根（化學式：OH−）的物質，統一稱為**氫氧化物**，屬於化合物，且一般為無機化合物，而最簡單的氫氧化物是水。氫氧化物為鹼性，以鹼金屬的氫氧化物最為鹼性。

常見的氫氧化物有：

* 氫氧化鈣
* 氫氧化鈉
* 氫氧化鋇
* 氫氧化鉀
* 氫氧化鐵
* 氫氧化銅
* 氫氧化鋁
* 氫氧化鎂

除鹼金屬離子、NH4+、Ba2+、Sr2+、Ca2+ 和 Tl+ 外，其他金屬氫氧化物都是難溶於水的。

## 解離

### 解離式

化合物 AOH 的解離式為： $A(OH)_{n}\ {\xrightarrow {\ }}A^{n+}+nOH$ 
其中的 n 等於元素 A 的價數。

### 一般電解質解離

氫氧根在電解質的解離中占有很重要的地位，首先，因為水在 25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其體積莫耳濃度皆為 10-7mol/L。解離式為： $H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}H^{+}+OH^{-}$

同時，所有電解質在 25℃時，解離後氫離子的體積莫耳濃度（記為 [H+]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為 [OH-]）相乘，必為 10-14mol2/L2。

### 鹼性電解質解離

含有氫氧根的鹼性電解質，亦遵守在 25℃時，[H+][OH-]=10-14mol2/L2。鹼性電解質，一般會解離出比較多的 OH-。且電解質會影響水本身的解離，最後 [H+][OH-]=10-14mol2/L2 依然成立。用解離後 [OH-]=10-3mol/L 的氫氧化鈉舉例： 

10-7（原水的 [H+]）乘 10-7（原水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→水受到影響，降低解離→10-11（後水的 [H+]）乘 10-11（後水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→10-11 乘 10-3→10-14

一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的 [OH-]≤10-7mol/L 時。

### pOH 值

pOH 值，定義為

　
: ${\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]$

不同於 pH 值，pOH 值越小的物質，鹼性越強。當溫度上升時，水的 pH 值和 pOH 值皆縮小。

## 參見

* 氧化物
* 羥基
* 原子團
* 離子
* 解離
* 電解質
* pH 值
* 羥基離子吸收作用

## 參考與註釋
氢氧根离子吸收作用

**羧基離子吸收作用**（英語：Hydroxyl ion absorption；**氫氧根離子吸收作用**），是指光纖中因為水氣進入，殘留氫氧根離子，因此吸收電磁波的情形。

氫氧根（ ${\ce {OH-}}$ ）會在光纖製作過程中或製作完成後穿透外層的玻璃，造成離散光波長的衰減，例如用在電信中，以 1.383 μm 為中心的光波波長。

## 相關條目

* 水對電磁波的吸收

## 參考資料

本條目引用的公有領域材料來自 General Services Administration 的文檔《Federal Standard 1037C》。
氢氯化双(dppe)合铁

**氫氯化雙 (dppe) 合鐵**是一種配位化合物，化學式為 Fe (dppe)2ClH，其中 dppe 為雙齒配體 1,2 - 雙 (二苯基膦基) 乙烷，它作為雙氫配合物的前驅體而得到研究

## 結構

這個配合物具有八面體形分子構型，氯配體和氫配體互為反式。鐵與配位原子的鍵長如下：

## 結構與反應

它可以氯化亞鐵、dppe 和硼氫化鈉為原料反應得到：

　
: FeCl2 + 2 dppe + Na[BH4] → NaCl + ½ B2H6 + HFeCl(dppe)2

在反應中，高自旋的 FeCl2(dppe)2 會轉化為低自旋的 HFeCl (dppe)2 配合物。

它的很多反應和分子中的 Fe-Cl 鍵相關，如：

　
: HFeCl(dppe)2 + NaBH4 → H2Fe(dppe)2 + NaCl + "BH3"

在氫氣或氮氣氣氛中用氟硼酸鈉處理該配合物，可以得到雙氫或雙氮配合物：

　
: HFeCl(dppe)2 + NaBF4 + H2 → [HFe(H2)(dppe)2]BF4 + NaCl

　
: HFeCl(dppe)2 + NaBF4 + N2 → [HFe(N2)(dppe)2]BF4 + NaCl

## 參考文獻
氢氯化反应

**氫鹵化反應**是指鹵化氫（如氯化氫和溴化氫）與烯烴發生親電加成反應生成對應的鹵烴。

　
:

如果雙鍵中的兩個碳原子被不同數目的氫原子連著，鹵素通常會加在連氫最少（取代最多）的碳原子上，這規則稱作馬可尼可夫法則。這是因為氫鹵酸 HX 裡的氫原子被烯烴收納而結合為最穩定的碳正離子（相對穩定度：3°>**2°>1°**> 甲基），同時製造出鹵素負離子。

基於親電的碳正離子和親核的鹵素負離子的存在，會進行其連串的單分子親核取代反應，形成最終的產物。

一個氫氯化的簡單例子：茚與氯化氫混合：

　
:

## 反馬可尼可夫加成

在過氧化物中，溴化氫會以反馬可尼可夫加成的方式和烯烴結合。 這是因為這個化學反應以最穩定的碳自由基作中間體進行（相對穩定度：3° > **2° > 1°**> 甲基），而不是碳正離子。這個化學反應的機制和連鎖反應（如自由基卥化）類似，它們的過氧化物會推動溴自由基的形成。因此，當溴化氫與過氧化物結合時，溴原子會加到連氫最多的碳原子上，氫原子會加到連氫最小的碳原子上。然而，此過程受溴化氫的加成限制。

除了溴化氫外，其他化鹵化氫不會以以上的方式和烯烴結合，原因如下：

**氟化氫**：氟化氫中的氫氟鍵非常強，因此在傳遞的過程中無氟自由基產生。

**氯化氫**：氯化氫會以非常緩慢的方式反應，所以那個反應是沒有用的。這是因為氯化氫的氫氯鍵很強，因此反應的第二個步驟會由於供熱不足而非常慢。（此為吸熱反應）

**碘化氫**：在傳播的第一個步驟，由於碳碘鍵太弱，它釋放的熱能不足使這反應持續進行。

## 參考資料
氢氯噻嗪

**氫氯噻𠯤**（英語：Hydrochlorothiazide，簡稱 HCTZ、HCT 或 HZT）是一種利尿劑。通常用來治療高血壓及因液體堆積造成的水腫。其他用途還包含治療尿崩症和腎小管性酸中毒，它也可以減輕高鈣尿症，從而降低腎結石的風險。此外，此藥物也經常作為治療高血壓的第一線藥物。氫氯噻屬於口服藥物，有時會混合其他降血壓藥物製成複方藥錠，以加強藥效 。

氫氯噻𠯤被歸類在噻𠯤類藥物，主要是透過減少腎臟的保水作用發揮效果。它將直接地降低血容量，減少回流至心臟的血液及減少心臟泵血量。而長期使用氫氯噻𠯤則會使得周圍血管阻力降低。

氫氯噻𠯤的副作用包含腎功能下降、電解質失衡（特別是低鉀血症和較少見的低鈉血症）、痛風、高血糖症、及姿位性低血壓等。根據報導，對氫氯噻𠯤過敏的人往往擁有對磺胺類藥物的過敏體質，但目前沒有很多的證據可以證實這個論點。雖然懷孕婦女仍可使用氫氯噻𠯤，不過它並不是首選的第一線藥物。

默克藥廠與汽巴精化同時發現氫氯噻𠯤，並在當時共享此藥的專利。1959 年一月兩家公司分別以不同的商品名將此藥上市。氫氯噻𠯤被世界衛生組織列入基本藥物清單中，是各醫療體系中最重要且必需的藥物。根據統計，2008 年氫氯噻𠯤是美國第二常用的抗高血壓藥。氫氯噻𠯤的專利已經過期，目前屬於學名藥。且市面上它的價格不高。

## 參見

* 奧美沙坦
* 纈沙坦 / 氫氯噻𠯤

## 參考文獻

## 外部連結

* NIH medlineplus druginfo （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal - Hydrochlorothiazide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氢氯氟碳族

**氯氟烴**（英語：Chlorofluorocarbons，簡稱 **CFCs**），又稱**氟氯烴**、**氯氟碳化合物**、**氟氯碳化合物**、**氟氯碳化物**、**氯氟化碳**，是一組由氯、氟及碳組成的鹵代烷。

因為低活躍性、不易燃燒及無毒，氯氟碳化合物被廣泛使用於日常生活中。其中氟利昂是包括二氯二氟甲烷在內的數種由科慕生產之鹵碳化合物的商標名稱。

## 歷史

氯氟烴由一群以托馬斯・米基利為首的美國科學家於 1928 年人工合成，用作冷藏器的冷凍劑（雪種），因為過往的冷凍劑（例如氨及二氧化硫）都易燃或有毒。

其後，氯氟碳化合物被廣泛使用，直至 20 世紀末科學家意識到氯氟碳化合物的害處為止。

## 產生

氯氟碳化合物由一個烷烴經鹵化反應（自由基取代反應）與氟、氯分子結合而成，而烷烴的氫原子會被氟或氯原子所取代；仍有氫原子未被取代的則稱為含氫氯氟烴（HCFCs）。

## 用途

由於氯氟碳化合物無味、無易燃性、無毒性、無腐蝕性及相當穩定，所以用途廣泛。

### 壓縮噴霧噴射劑

液態氯氟碳化合物通常被加進噴漆及殺蟲劑等壓縮噴霧的容器。當使用者使用壓縮噴霧時，容器內的壓力會降低，導致液態氯氟碳化合物氣化，令內裡的液體噴射出來。

### 清潔劑

氯氟碳化合物能夠溶解油脂，故被用作電子零件及金屬用品的清潔劑。

### 冷凍劑

用作冷凍劑的氯氟碳化合物，稱為**氟利昂**。氟利昂氣化時吸收大量內能，令附近環境變冷，所以成為冷藏器（例如冰箱及空調）的冷凍劑。

### 發泡劑

在製造發泡膠的過程中，氯氟碳化合物被混合於塑膠中，成為發泡膠的氣泡。

### 抗凝劑

氯氟碳化合物也被加進汽油中，防止汽油因低溫而凝結。

## 對臭氧層的破壞

部份使用後的氯氟碳化合物上升到同溫層（平流層底部）。由於其低活躍性、低生物降解性及不溶於水，氯氟碳化合物很難被分解。氯氟碳化合物在太陽的紫外線照射下會分解出氯自由基，破壞臭氧層。由於此等破壞是連鎖反應，故威力相當驚人。據估計，一個氯原子數個月就可以使近十萬個臭氧分子消失。

## 限制使用

由於氯氟碳化合物對臭氧層的破壞日益嚴重，故多個國家於 1987 年 9 月於加拿大蒙特婁簽署《蒙特婁議定書》，分階段限制氯氟碳化合物的使用。由 1996 年 1 月 1 日起，氯氟碳化合物正式被禁止生產。

## 可行代用品

氯氟碳化合物可被碳氫化合物取代，雖然不會破壞臭氧層，但具有一定的易燃性和毒性。

## 常用製冷劑

* 水
* 氨
* 二氧化碳
* 烴類
* 氯氟碳族
* 氫氯氟碳族
* 氫氟碳族

## 參見

* 冷凍循環

## 文內注釋
氢氰酸中毒

**氰化物中毒**（英語：Cyanide poisoning）是接觸多種形式的氰化物而中毒。早期症狀為頭痛、頭暈、心率快、呼吸困難和嘔吐等。之後可能會癲癇發作、心跳過緩、低血壓、意識喪失和心臟驟停等。通常患者會在幾分鐘內就出現症狀，如果患者存活下來，可能會留有長期的神經問題。

含氰化物的化合物包括氰化氫氣體和許多氰化物鹽。常見的中毒情境為室內失火而吸入煙霧導致中毒，其他潛在的暴露途徑為工作場合為需要拋光金屬、使用特定殺蟲劑、特定藥物硝普鈉、服用特定植物的種子如蘋果或杏組種子 。液體氰化物可以從皮膚吸收。氰化物離子可以干擾細胞呼吸，導致身體組織不能運用氧。

要診斷為氰化物中毒並不容易，若某人遭遇室內火災後意識減退、出現低血壓或血液中高乳酸，就有氰化物中毒之可能；測量血液中的氰化物濃度也是個方法但需要時間。血液中的氰化物濃度若在 0.5–1 mg/L 是輕微中毒，1–2 mg/L 是中度中毒，2–3 mg/L 是重度中毒，超過 3 mg/L 會致命。

若患者疑似暴露在氰化物之中，需將他從暴露源移開並幫他解毒。治療方式為支持性療法及提供純氧。羥鈷胺（維生素 B12a）或可作為解毒劑使用，往往也是第一線的療法，或給患者硫代硫酸鈉。

歷史上有些集體自殺曾採用氰化物，納粹主義的種族滅絕行動亦是。

## 氰化物

氰化物是特指帶有氰離子（CN-）或氰基（-CN）的化合物

含氰化合物包括氰化氫和許多氰化物。

從火災現場吸入煙霧後，中毒是相對常見的。

其他潛在的暴露途徑包括金屬拋光的工作場所，殺蟲劑和含有氰甙成份的種子，例如蘋果種子。根據香港的食安中心資料，已知有 25 種植物的可食用部分含有氰甙。

氰化物的液體形式可通過皮膚被吸收。氰化物離子干擾細胞呼吸，導致身體組織不能使用氧。

## 氰化物中毒的臨床症狀

### 初期症狀（10 秒 - 1 分鐘）

包括頭痛，頭暈，心率加快，呼吸急促，嘔吐，噁心等等

#### 後期症狀

可能是癲癇發作，心跳減慢，低血壓，意識模糊。

加上肺水腫，呼吸衰竭等併發症

甚至有可能直接心跳停止

以上症狀通常在幾分鐘內發作。

### 痊癒

即使痊癒後，大部份中毒者的腦部、心臟和神經系統大部分都已受永久性傷害。

## 中毒的判斷及診斷

診斷通常有點困難。

有意識模糊，低血壓或高血乳酸等等。

有時候會被誤認為是甲狀腺功能亢進症

雖可以測量血液濃度的氰化物，但需要一點時間。

一般來說可以簡單判斷:

1. 中毒者的血液 pH 值在接觸後兩至三分鐘內急劇下降

2. 嚴重昏迷 / 缺氧窒息

3. 身體散發類似杏仁味的氣味（由於基因缺失，大約 40% 的人類不能分辨氰化物的氣味）

### 血液濃度如下

0.5-1mg / L（500ppb-1000ppb）輕度

1-2mg / L（1ppm-2ppm）中度

2-3mg / L（2ppm-3ppm） 重度

大於 3mg / L （3ppm↑）一般導致死亡。

## 緊急處置

1. 保持呼吸道的通暢，等待送醫。聯絡當地救護中心，才可以以最快速度取得解毒劑

2. 應將此人身上的氰化物盡速移除（施打解毒劑），並給予純氧（100% O2）。 

3. 監控生命徵象（如果心跳停止，避免口對口人工呼吸（CPR），以防止施救者也跟著一起中毒）。

### 眼睛接觸處置：

使用大量清水或生理食鹽水沖洗眼睛

### 皮膚接觸處理

1. 移除受污染衣物
2. 以大量清水沖洗接觸部位

## 解毒劑

## 長期接觸

長期暴露於低濃度的氰化物（例如，使用不當加工的木薯根作為熱帶非洲的主要食物來源）導致增加的血液氰化物濃度，長期接觸可導致虛弱和多種症狀，包括永久性麻痺，神經損傷，甲狀腺功能減退，和流產。其他影響包括輕度肝和腎損傷。

## 原因

急性氰化氫中毒大致來自於燃燒丁腈或聚合物產品（例如聚氨酯或乙烯基）時吸入煙霧而引起。

除了作為農藥和殺蟲劑的用途，氰化物包含在菸草燃燒的煙霧和建築物火災的煙霧中

氰化物也存在於一些食物中，例如，杏仁，蘋果種子，橙子，木薯，桃，櫻桃，沙果，杏，梨，李子，枇杷，和竹筍。

那些種子中均含有氰苷，氰苷本身無毒，而是進入身體後遇到胃酸，造成氰苷水解，變為氫氰酸，造成身體不適等現象。

## 參考資料
氢浆

**三相點上的氫**是固態液態氫在氫三相點上的混合物。此形態的氫比普通的液態氫有更低的溫度和更高的密度增加 16–20%）。把液態氫冷卻到將近熔點 (14.01 K 或 −259.14 °C)，壓力下降，三相點上的氫就產生了。可用於火箭燃料，以便用更小的空間儲存更多燃料。

## 生產

在三相點上的氫表面保持真空，用個特別的機器不斷把固態氫敲碎以防止其變成固態氫。

* 密度 0.085 g/cm3
* 熔點 -259 °C
* 沸點 -259 °C

## 參考
氢溴酸

**氫溴酸**是溴化氫的水溶液，其 pKa 為−9，酸性比鹽酸強，但比氫碘酸弱。它是最強的無機酸之一。

室溫下飽和氫溴酸的濃度為 68.85%（質量比），恆沸混合物中含 47.38% 質量 HBr，沸點 126°C。

## 化學性質

氫溴酸是強電解質，因此也是強酸。

HBr+H2O→H3O++Br-

## 用途

氫溴酸主要被用於生產無機溴化物，清除醇鹽和酚鹽，取代反應中取代羥基，以及與烯烴加成。它也可以催化礦物提取和某些烷基化反應。

## 合成

實驗室中可由 Br2、SO2 和水反應，非氧化性酸（磷酸或乙酸）與溴化物反應，或將無水 HBr 溶於水製取氫溴酸。

工業上氫溴酸是通過水、溴和硫或磷反應或電解法來製取的。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0282 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIOSH 化學品安全資料 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氢溴酸胍

**氫溴酸胍**是胍的氫溴酸鹽，化學式為 CH6NBr。它可由碳酸胍和氫溴酸反應製得，或通過脲和溴化銨在 160 °C 反應得到。它和水合肼在二氧六環中回流，可以得到 _N_,_N'_,_N''_- 三氨基胍氫溴酸鹽。它對鈣鈦礦材料 MAPbI3 進行後處理，可以提高其性能。

## 參考文獻
氢溴酸西酞普兰

**西酞普蘭**（**Citalopram**）是一種很強的選擇性 5 - 羥色胺再吸收抑制劑（SSRI）型的抗抑鬱藥，其藥物形態為**氫溴酸西酞普蘭**（**Citalopram Hydrobromide**），商品名為「**喜普妙**」（**Celexa**）。在臨床上常用於重性憂鬱疾患、強迫症、恐慌症、社交恐懼症。抗抑鬱效果可能需要 1~4 周的時間才能顯現。

## 歷史

西酞普蘭最初是在 1989 年由靈北藥廠研製成。專利已經在 2003 年過期，此後其它公司可以合法地製造同類藥物。

## 恐慌症

西酞普蘭在英國和其他歐洲國家被許可用於治療恐慌症，伴有或不伴有廣場恐懼症。

## 立體化學

西酞普蘭以外消旋的形式出售，其中含有 50% 的 (_R_)-(−)- 西酞普蘭 與 50% 的 (_S_)-(+)- 西酞普蘭。只有右旋異構體具有預期的抗抑鬱的功效。靈北藥廠生產的僅含右旋體的產品已經上市，通用名為艾司西酞普蘭，與消旋體一般製成氫溴酸鹽不同，艾司西酞普蘭一般以草酸鹽的形式出售，相應的商品名為「**來士普**」（**Lexapro**）。將西酞普蘭或艾司西酞普蘭製成鹽主要是為了增加其水溶性。

## 參考資料
氢甲酰化

**氫甲醯化反應**也稱**羰基合成**，是工業上用烯烴與氫氣及一氧化碳在高壓（10-100atm）加熱（40-200°C）和過渡金屬催化下反應製備醛類的方法。反應的總體結果是醛基和氫分別加到烯烴雙鍵的兩端，生成增加一個碳的醛的兩種異構體的混合物。該法首先由 Otto Roelen 發現，在化學工業上的應用很廣。生成的醛是重要的精細化工產品，可以作為很多產品的合成原料。

　
: ${\rm {RCH=CHR'+H_{2}+CO\longrightarrow RCH_{2}-CHR'-CHO}}$

該反應的催化劑多為 Co、Rh、Ir 的配合物，其種類隨氫甲醯化反應的進展而發生了很大變化，主要是從最初的四羰基氫鈷–經叔膦（如三丁基膦）改性的鈷催化劑–銠催化劑（如 HRh (CO)(PPh3)3）.BASF 使用 Co, SHELL 使用 Co/PR3, UCC 使用 Rh/PR3, RCH–RP 使用 Rh/TPPTS. 催化劑 Rh 相對於 Co 更好，因為其更高的選擇性，以及更好的活性在低壓下。目前研究中的多相催化劑。

## 反應機理

以四羰基氫鈷（HCo (CO)4）為例，反應的催化機理為：

　
: 18 價電子的四羰基氫鈷發生配體交換，生成與烯烴絡合的中間體。與鈷相連的氫對烯烴發生遷移插入反應，生成烴基羰基鈷，然後再與一個 CO 絡合，烴基發生遷移插入，生成活性的醯基羰基鈷中間體。它與氫發生氧化插入，生成金屬氫配合物，而後發生還原消除反應，生成一分子醛和 16 價電子的三羰基鈷中間體，完成一個循環。

## 參考資料
氢的自旋异构体

**正氫**和**仲氫**是分子氫的兩種自旋異構體，這種異構現象是由於兩個氫原子的核自旋有兩種可能的偶合而引起的。正氫中兩個核的自旋是平行的，仲氫中兩個核的自旋則是反平行的。因此正氫的自旋量子數 _J_ 相當於奇數值，仲氫的 _J_ 則相當於偶數值。仲氫分子的磁矩為零，正氫分子的磁矩為質子磁矩的兩倍。

氫氣通常是正氫和仲氫的平衡混合物。室溫熱平衡態下，氫氣大約是 75% 正氫和 25% 仲氫的混合物。仲氫為低溫下的穩定物，不過這個平衡根據溫度變化進行的調節是相當緩慢的。為了加速平衡的建立，可以使用原子氫將氫氣活化，或使用催化劑。

## 參考資料

* 無機化學叢書，第一卷
* Tikhonov V. I., Volkov A. A. Separation of water into its ortho and para isomers. Science. 2002, **296** (5577): 2363 [2022-02-27]. PMID 12089435. S2CID 26190863. doi:10.1126/science.1069513. （原始內容存檔於 2021-01-29）.
* A. Farkas. Orthohydrogen, parahydrogen and heavy hydrogen. The Cambridge series of physical chemistry. Cambridge, U.K.:CUP. 1935.
氢硒酸

**硒化氫**是化學式為 H2Se 的無機化合物。在標準條件下，硒化氫是一種無色，易燃氣體。是硒化合物中毒性最強的，暴露限值為 0.05ppm。這種化合物具有刺激像腐爛辣根氣味，較高濃度下有臭雞蛋的氣味。

## 性質

硒化氫性質類似硫化氫，硒化氫溶於水，並形成酸性溶液。雖然硒化氫溶解度小於硫化氫，但它的溶液酸性卻比硫化氫強。硒化氫的還原性也比硫化氫強，只要硒化氫與空氣接觸便逐漸分解析出硒。燃燒硒化氫時，有二氧化硒生成，若空氣不足則生成單質硒。加熱至 573K 時，硒化氫分解，形成硒鏡。

## 製備

硒化鋁和水作反應，生成氫氧化鋁及硒化氫:

　
: : Al2Se3 + 6 H2O ⇌ 2 Al(OH)3 + 3 H2Se

硒化氫也可以由單質直接化合得到：

　
: : H2 + Se → H2Se

這個反應需要在 250-570℃進行，並且在 570℃效率達到最大（超過 50%）。 
此外，也可以在水體系中用一氧化碳還原硒得到硒化氫：

　
: : Se + H2O + CO → H2Se + CO2

## 反應

硒化氫與二氧化硫反應，生成水、硒及硫:

　
: : 2 H2Se + SO2 ⇌ 2 H2O + 2Se + S

此方法用於製造純正的硒。

## 安全

### 中毒症狀

硒化氫急性中毒會產生流淚、流涕、咳嗽、胸悶、噁心、嘔吐、呼吸急促、口唇紫紺、咽部充血等臨床現象。

### 安全標準

硒化氫的毒性遠遠超過其同類硫化氫。空氣中危險值為 0.05ppm。暴露在高濃度硒化氫中不到一分鐘就會引起眼睛和黏膜刺激，造成至少幾天感冒症狀。在德國，飲用水中的限制是 0.008 毫克 / 升，美國環保局建議為 0.01 毫克 / 升。

## 參考資料
氢硫化钠

**硫氫化鈉**，化學式為 NaHS，水溶液呈鹼性。

## 製備

### 實驗室製法

實驗室中可通過無水乙醇鈉與硫化氫反應製得硫氫化鈉：

　
: ${\rm {\ C_{2}H_{5}ONa+H_{2}S\rightarrow NaHS+C_{2}H_{5}OH}}$

或將硫化氫通入硫化鈉溶液反應製得硫氫化鈉：

　
: ${\rm {\ H_{2}S+Na_{2}S\rightarrow 2NaHS}}$

## 用途

硫氫化鈉可用作多組分反應 Asinger 反應中的試劑，與 α- 鹵代醛、氨和另一分子羰基化合物（醛或酮）反應，生成 3 - 噻唑啉環系。

## 參考資料
氢硫化钾

**硫氫化鉀**是具有化學式 KHS 的無機化合物，是無色的鹽，由陽離子 K+ 和硫氫根陰離子 [SH]− 組成。它是硫化氫與氫氧化鉀半中和的產物，用於合成一些有機硫化合物。 可通過用 H2S 中和 KOH 水溶液製備。 硫化鉀的水溶液實際上是由硫氫化鉀和氫氧化鉀的混合物組成。

硫氫化鉀的結構類似於氯化鉀。然而，由於 SH− 陰離子的非球面對稱性，它們的結構很複雜。但在固態高溫下，這些結構會迅速翻滾。 

向其中加入硫可以產生五硫化鉀。

## 合成

通過硫化鉀溶液與過量硫化氫之間的反應可以合成硫氫化鉀。

## 參考文獻
氢硫化铵

**硫氫化銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4HS。氫硫化銨可由硫化氫通入濃氨水至飽和製得。

## 化學性質

硫氫化銨化學性質不穩定，易分解。

## 參考資料
氢硫基

**氫硫基**可以指：

* 氫硫基自由基
* 硫醇
氢硫酸

**硫化氫**是無機化合物，化學式為 **H2S**。正常是無色、易燃的酸性氣體，也是一種氧族元素的氫化物。硫化氫是急性劇毒物質，具有臭雞蛋味，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。它有毒，有腐蝕性，還可以被燃燒。

硫化氫通常由有機物在無氧氣的原核生物分解的情況下產生，例如在沼澤和下水道中；此過程通常稱為厭氧消化，該過程通過減少硫酸鹽的微生物完成。H 
2S 也存在於火山氣體，天然氣和井水的一些來源中。人體會產生少量的 H 
2S，用於細胞信號傳送。

瑞典化學家卡爾・威廉・舍勒因在 1777 年發現了硫化氫的化學成分而受到讚譽。

## 分佈

硫化氫自然存在於原油、天然氣、火山氣體和溫泉之中。少量的硫化氫在原油中、但天然氣可以包含高達 90％硫化氫；也可以在細菌於缺氧狀態下分解有機物的過程中產生，或者是一部分的腐敗海藻中常見。人體釋放出的屁含有極小量（少於屁成分的 1%）的硫化氫。

## 製備

硫化氫一般是由分離酸氣而成，也就是有大量 H 
2S 的天然氣。它也可以由氫和液體的硫在 450°C 下化合而成。碳氫化合物可以作為反應中氫的來源。

實驗室一般使用

　
: $\mathrm {FeS+2HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}S} $

來製取硫化氫。 
也可以用

　
: $\mathrm {FeS+H_{2}SO_{4}\longrightarrow FeSO_{4}+H_{2}S} $

但還有一個更加簡單的方法，硫化鋁（白色）的水解：

　
: $\mathrm {6H_{2}O+Al_{2}S_{3}=3H_{2}S+2Al(OH)_{3}} $

此方法是利用了活潑金屬（鹼金屬除外）硫化物的水解。硒化鋁（灰色）和碲化鋁（暗灰色）也能和水迅速反應，生成硒化氫和碲化氫。大部分金屬和非金屬的硫化物，如：硫化鋁、五硫化二磷、二硫化矽遇水都會形成硫化氫。

## 性質

### 物理性質

2015 年，物理學者發現，硫化氫在溫度 203K（-70°C）、極度高壓的環境下 (至少 150GPa，也就是約 150 萬標準大氣壓）會發生超導相變。

### 化學性質

硫化氫比同族的水不穩定，加熱高於 700K 時即發生分解。

硫化氫比空氣稍重，硫化氫和空氣的混合物極易爆炸。硫化氫和氧氣燃燒會產生藍色火焰，形成二氧化硫和水。在一般化學反應里，硫化氫是一種還原劑，如硫化氫可與二氧化硫反應形成單質硫和水。

　
: ${\rm {SO_{2}+2H_{2}S{=\!=\!=\!=}3S+2H_{2}O}}$

硫化氫和二氧化硫即使在液態也會迅速反應。

硫化氫可微溶於水，形成弱酸，稱為「**氫硫酸**」。其水溶液包含了氫硫酸根 HS-（在攝氏 18 度、濃度為 0.01-0.1 摩 / 公升的溶液里，p_Ka_=6.9）和離子硫 S2-（p_Ka_ = 11.96）。一開始清澈的氫硫酸置放一段時間後會變得混濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的氧起緩慢的反應，產生不溶於水的單質硫。

硫化氫和金屬離子接觸會形成硫化金屬，硫化金屬往往是深暗色的。用於檢測硫化氫的醋酸鉛紙和硫化氫的氣體接觸時會產生灰色的硫化鉛（II）。硫化金屬與強酸反應時則會釋放出硫化氫。

此外，氣態硫化氫和濃硝酸或任何強氧化劑接觸時會發生爆炸。與醇反應則形成硫醇。

　
: ${\rm {6HNO_{3}+H_{2}S{=\!=\!=\!=}SO_{2}\uparrow +6NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}$

硫化氫是酸性的，它與鹼及一些金屬（如銀）有化學反應。例如：硫化氫和銀接觸後，會產生黑褐色的硫化銀，如果氧氣存在反應趨勢更大：

　
: ${\rm {H_{2}S+2Ag{=\!=\!=\!=}Ag_{2}S+H_{2}\uparrow }}$

該反應能夠進行的原因是硫化銀的生成自由能負值很大，增大了正方向反應的趨勢。

## 安全

硫化氫是劇毒及易爆氣體。硫化氫也是易燃的（爆炸極限，4.3–46%）。它比空氣重，容易積聚在通風不良的空間底部。雖然起初很刺鼻（聞起來像臭雞蛋），它會迅速麻痹嗅覺，因此受害者意識到它的存在時就為時已晚。為了安全處理硫化氫，人們應參考硫化氫的安全數據表。

### 相對濃度危險度

### 自殺

透過混合某些家用成分產生的硫化氫氣體於 2008 年在日本因自殺風潮而使用。這波風潮促使東京自殺預防中心的工作人員在黃金週期間設立了專門的熱線，因為他們在 5 月的年度假期期間接到了更多來自想自殺的人的電話。

截至 2010 年，這種現象已在美國許多城市中發生，提醒那些到達自殺現場的人。這些第一批接近自殺者的人們，例如緊急服務人員或家庭成員，有可能因吸入硫化氫氣體或被火燒而死亡或受傷。地方政府還發起了運動來預防此類自殺。

## 參見

* 水
* 硒化氫
* 碲化氫
* 釙化氫
* 氧族元素的氫化物

## 參考文獻

## 擴展閱讀

* Committee on Medical and Biological Effects of Environmental Pollutants. Hydrogen Sulfide. Baltimore: University Park Press. 1979. ISBN 978-0-8391-0127-7.
* Siefers, Andrea. A novel and cost-effective hydrogen sulfide removal technology using tire derived rubber particles (MS 論文). Iowa State University. 2010 [8 February 2013]. （原始內容存檔於 2021-04-17）.

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 0165 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Concise International Chemical Assessment Document 53 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory - Hydrogen sulfide fact sheet
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NACE (National Association of Corrosion Epal) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氢碘酸

**氫碘酸**是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸，化學式為 HI。氫碘酸的濃度通常為 48 - 57% HI。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。 它是第二強的氫鹵酸，僅次於氫砈酸。氫碘酸是一種常用的化學試劑，是在水溶液中完全電離的強酸之一。

由於氫碘酸可用於製造甲基安非他命之還原劑，因此被列入美國緝毒局化學品監控列表的第一類化學品。

## 性質

碘化氫易溶於水跟乙醇，十分不穩定。製法是由碘蒸氣與氫氣在 500 度鉑的催化下製得，在 300℃以上會分解成碘跟氫。跟氯化氫的毒性差不多。人體吸入會導致慢性支氣管炎。

危險處與鹼金屬反應會爆炸。

## 反應

氫碘酸會和空氣中的氧氣反應，使舊樣本的顏色變深：

　
: 4 HI + O2 → 2 H 
2O + 2 I2

　
: HI + I2 → HI3

像其他鹵化氫一樣，氫碘酸將與不飽和烴（例如烯烴）進行加成反應。 它也可以作為還原劑使用，例如在芳香族硝基化合物的還原反應中，也可以用作苯胺的還原劑。 

### Cativa 催化法

Cativa 催化法是氫碘酸的最大用途，作為通過甲醇的羰基化生產乙酸的助催化劑。 

### 非法使用

氫碘酸被列入美國緝毒局化學品監控列表，原因是它被用作由麻黃鹼 或偽麻黃鹼產生甲基苯丙胺有關的還原劑。（從鼻充血藥中回收） 

## 用途

1. 有醫藥（稀溶液）上的用途。
2. 碘化物的合成。
3. 有機化學中的還原劑。

## 參考資料

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 1326 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* European Chemicals Bureau
氢离子

**氫離子**可以指：

* 氫正離子，H+。
* 氫負離子，H-。
氢离子浓度指数

**pH**，亦稱 **pH 值**、**氫離子濃度指數**、**酸值**、**酸鹼值**、 **「⿰离巠」** （離氫切、注音：ㄌㄧㄥˊ、拼音：líng）**標值**，是溶液中氫離子活度的一種標度，也是衡量溶液酸鹼程度的最普遍標準。概念在 1909 年由丹麥生物化學家瑟倫・索倫森提出，「pH」的「H」代表氫離子（H⁺）；「p」的來源則有幾種說法：第一種稱 p 代表德語「potenz」，意思是力度、強度；第二種稱 pH 代表拉丁文「pondus hydrogenii」，即「氫的量」；第三種認為 p 只是索倫森隨意選定的符號，因為他也用了 q。現今的化學界把 p 加在無量綱量前面表示該量的負對數。

通常（25℃、298.15K），溶液 pH 小於 7 時呈酸性，pH 大於 7 時呈鹼性，等於 7 時為中性。

pH 可小於 0，如 10M 鹽酸的 pH 為−1；也可大於 14，如 10M 氫氧化鈉的 pH 為 15.00。

## 定義

pH 的計算公式是

　
: pH＝－lg[H⁺]＝lg ${\frac {1}{\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}}$

[H⁺] 指溶液氫離子活度（有時也寫為 [H₃O⁺]，水合氫離子活度），單位摩／升或 M（mol/L），稀溶液中氫離子活度約等於氫離子濃度，可用氫離子濃度來近似計算。

在 25°C，pH＝7 的水溶液（如純水）為中性，水在 25°C 自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數，Kw）始終是 1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都是 1×10⁻⁷M。pH 小於 7 即 H⁺濃度大於 OH⁻濃度，溶液酸性強，而 pH 大於 7 則 H⁺濃度小於 OH⁻濃度，溶液鹼性強。是故 pH 愈小，溶液愈酸；pH 愈大，溶液也就愈鹼。

如溶劑非水或溫度非 25°C，中性溶液 pH 就可能不是 7，而須計算該溶劑在這溫度的電離常數來決定中性 pH 的值；水在 373K（100℃）的離子積常數為 5.5×10⁻¹³，pH 約 6.13，此時為中性溶液。現實的溶液不是理想溶液，僅用 H⁺濃度不可準確測量，也無法準確計到溶液的 pH，故應採 H⁺活度，即

　
: pH＝－lg $(a{H}^{+})=\log _{10}\left({\frac {1}{a{H}^{+}}}\right)$

這樣從理論上講只要知道氫離子的活度 a (H⁺) 就可以得到溶液的準確 pH。

於是 pH 有了操作定義：測量以下伽伏尼電池的電動勢 E 未知： 

　
: 參比電極｜濃氯化鉀溶液‖要測的溶液｜H₂｜鉑（電極）

將未知 pH 的溶液換成已知 pH 的溶液，同樣測量電池的電動勢 E 已知，則

　
: pH（未知）＝pH（已知）＋ ${\frac {(E_{\text{已知}}-E_{\text{未知}})F}{RTln(10)}}$

F 為法拉第常數， $R$ 為摩爾氣體常數， $T$ 為熱力學溫度。測定未知溶液與標準溶液的電動勢就可計出未知溶液的 pH。IUPAC 為此規定了一些標準溶液的 pH。

## 測量

溶液 pH 有很多方法來測量：

* 在待測溶液加入 pH 指示劑，不同指示劑根據不同的 pH 會變色，根據指示劑的研究就可以確定 pH 的範圍。滴定時，可以作精確的 pH 標準。此外，有多種 pH 指示劑配製而成的 pH 試劑。
* 使用 pH 試紙，pH 試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒沾一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙顏色對照比色卡也可以得到溶液的 pH。上方表格就相當於比色卡。
  * pH 試紙不能夠顯示出油份的 pH，pH 試紙以氫離子來量度待測溶液的 pH，但油沒有氫離子，pH 試紙不能顯示出油份的 pH。
* 使用 pH 計，pH 計是測量溶液 pH 的儀器，它通過 pH 選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的 pH。pH 計可精確到小數點後三位。

## pOH

pOH（氫氧根離子濃度指數）是和 pH 相對應、表示溶液中氫氧根離子活度的概念，

　
: pOH＝－lg[OH⁻]

在 298K（25℃），水的離子積 Kw＝[H⁺][OH⁻]＝10⁻¹⁴，lg Kw＝lg [H⁺]＋lg [OH⁻]，pOH＝14－pH，pH 和 pOH 之和為 14。

## 用途

由 pH 定義得知 pH 是衡量溶液酸鹼的尺度，很多領域都要知溶液 pH 從而控制溶液酸鹼：

* 醫學：人血 pH 通常在 7.35－7.45 間，超出範圍就是病理現象。唾液 pH 也用於判斷病情。
* 化學和化工：很多化學反應須在特定 pH，否則得不到期望產物。
* 農業：茶等很多農作物有喜歡酸土或鹼土的習性，控制土壤 pH 可使農作物更茁壯。

## 參見

* 酸
* 鹼
* 酸度（另一種酸鹼度的標度）
* pH 指示劑
* 緩衝溶液
* 酸度係數

## 參考

## 延伸閱讀

* Online pH Calculator（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 外部鏈接

* The pH Scale
* Chem1 Virtual Textbook, Acid-base Equilibria and Calculations（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Red Cabbage pH Indicator（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Food and Foodstuff – pH Values（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Online pH Calculator for about 100 inorganic Acids, Bases, and Salts（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氢线

**氫原子光譜**指的是氫原子內之電子在不同能階躍遷時所發射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜。氫原子光譜為不連續的線光譜，自無線電波、微波、紅外光、可見光、到紫外光區段都有可能有其譜線。根據電子躍遷的後所處的能階，可將光譜分為不同的線系。理論上有無窮個線系，前 6 個常用線系以發現者的名字命名。

## 六個線系

氫原子（ $^{1}H$ ）由一個質子及一個電子構成，是最簡單的原子，因此其光譜一直是了解物質結構理論的主要基礎。研究其光譜，可藉由外界提供其能量，使其電子躍至高能階後，在跳回低能階的同時，會放出能量等同兩高低階間能量差的光子，再以光柵、稜鏡或干涉儀分析其光子能量、強度，就可以得到其發射光譜。亦或以一已知能量、強度之光源，照射氫原子，則等同其能階能量差的光子會被氫原子吸收，因而在該能量形成暗線。另一個方法則是分析來自外太空的氫原子，要取得純粹氫原子的光譜也非十分容易，主要是因為氫在大自然中傾向以雙原子分子存在，但科學家仍能藉由陰極射線管使其分解成單一原子。

依其發現之科學家及譜線所在之能量區段可將其劃分為以下系列，系列中各譜線則用 α、β 等希臘字母來命名：

### 萊曼系列

主量子數 n 大於或等於 2 的電子躍遷到 n = 1 的能階，產生的一系列光譜線稱為「萊曼系列」。此系列譜線能量位於紫外光波段。

### 巴耳末系列

主量子數 n 大於或等於 3 的電子躍遷到 n = 2 的能階，產生的一系列光譜線稱為「巴耳末系」。巴耳末系有四條譜線處於可見光波段，所以是最早被發現的線系。

1885 年，巴耳末（J.J. Balmer，瑞士，1825-1898）將位於可見光波段，能量位於 410.12 奈米、434.01 奈米、486.07 奈米、656.21 奈米等譜線，以下列經驗公式表示： $\lambda _{m}=365.46m^{2}/(m^{2}-4)$ ，m = 3、4、5、6...，此方程式稱為巴耳末公式。

### 帕申系列

主量子數 n 大於或等於 4 的電子躍遷到 n = 3 的能階，產生的一系列光譜線稱為「帕申系列」，由帕申於 1908 年發現，位於紅外光波段。

### 布拉格系列

主量子數 n 大於或等於 5 的電子躍遷到 n = 4 的能階，產生的一系列光譜線稱為「布拉格系列」，由弗雷德里克・布拉格於 1922 年發現，位於紅外光波段。

### 蒲芬德系列

主量子數 n 大於或等於 6 的電子躍遷到 n = 5 的能階，產生的一系列光譜線稱為「蒲芬德系列」，由蒲芬德於 1924 年發現，位於紅外光波段。

### 韓福瑞系

主量子數 n 大於或等於 7 的電子躍遷到 n = 6 的能階，產生的一系列光譜線稱為「韓福瑞系列」，由韓福瑞於 1953 年發現，位於紅外光波段。

## 芮得柏公式

1889 年瑞典物理學家約翰內斯・芮得柏（Johannes Robert Rydberg）將上述各系列譜線歸納出氫原子譜線的經驗公式：

　
: ${\frac {1}{\lambda }}=R({\frac {1}{n^{2}}}-{\frac {1}{n'^{2}}})\qquad n=1,2,3\cdots \quad n'=n+1,n+2,n+3\cdots $

## 參閱

* 波耳模型
* 氫
* 芮得柏公式
* 發射光譜
* 21 公分線
氢脆

**氫脆**（英語：hydrogen embrittlement）是指金屬材料在冶煉、加工、熱處理、酸洗和電鍍等過程中，或在含氫介質中長期使用時，材料由於吸氫或氫滲而造成機械性能嚴重退化，發生脆斷的現象．

人們不僅在普通的鋼材中發現氫脆現象，在不鏽鋼、鋁合金、鈦合金、鎳基合金和鋯合金中也都有此現象．

從機械性能上看，氫脆有以下表現：氫對金屬材料的降伏強度和極限強度影響不大，但使延伸率是斷面收縮率嚴重下降，疲勞壽命明顯縮短，衝擊韌性值顯著降低。在低於斷裂強度拉伸應力的持續作用下，材料經過一段時期後會突然脆斷。

## 氫脆的機理

氫脆的機理學術界還有爭議，但大多數學者認為以下幾種效應是氫脆發生的主要原因：

* 在金屬凝固的過程中，溶入其中的氫沒能及時釋放出來，向金屬中缺陷附近擴散，到室溫時原子氫在缺陷處結合成分子氫並不斷聚集，從而產生巨大的內壓力，使金屬發生裂紋．
* 在石油工業的加氫裂解爐里，工作溫度為 300-500 度，氫氣壓力高達幾十個到上百個大氣壓力，這時氫可滲入鋼中與碳發生化學反應生成甲烷． 甲烷氣泡可在鋼中夾雜物或晶界等場所成核，長大，並產生高壓導致鋼材損傷．
* 在應力作用下，固溶在金屬中的氫也可能引起氫脆．金屬中的原子是按一定的規則周期性地排列起來的，稱為晶格．氫原子一般處於金屬原子之間的空隙中，晶格中發生原子錯排的局部地方稱為位錯，氫原子易於聚集在位錯附近．金屬材料所外力作用時，材料內部的應力分布是不均勻的，在材料外形迅速過渡區域或在材料內部缺陷和微裂紋處會發生應力集中．在應力梯度作用下氫原子在晶格內擴散或跟隨位錯運動向應力集中區域．由於氫和金屬原子之間的交互作用使金屬原子間的結合力變弱，這樣在高氫區會萌生出裂紋並擴展，導致了脆斷． 另外，由於氫在應力集中區富集促進了該區域塑性變形，從而產生裂紋並擴展． 還有，在晶體中存在著很多的微裂紋，氫向裂紋聚集時有吸附在裂紋表面，使表面能降低，因此裂紋容易擴展．
* 某些金屬與氫有較大的親和力，過飽和氫與這種金屬原子易結合生成氫化物，或在外力作用下應力集中區聚集的高濃度的氫與該種金屬原子結合生成氫化物．氫化物是一種脆性相組織，在外力作用下往往成為斷裂源，從而導致脆性斷裂．

 

## 電鍍系統的氫脆現象

在電鍍體系中，被鍍金屬離子在陰極上得到電子，氫離子也同樣會得到電子，生成原子態的氫，滲透到金屬鍍層內部，使鍍層產生疏鬆，當擱置一段時間後，原子態的氫會結合生成氫氣而體積膨脹，這樣就導致鍍層產生針孔、鼓泡甚至脫落等不良缺陷，如果滲透到基體還會導致整個構件的氫脆現象，特別是對於高強度鋼，一旦滲氫容易導致構件的脆斷。因此，電鍍後（尤其是高強度的工件）要在一定的溫度下熱處理數小時，以驅除滲透到鍍層下面或者基體金屬中的氫。這種工藝叫做「除氫」或「驅氫」

## 如何防止氫脆

氫脆給人類利用金屬帶來了風險，因此研究氫脆的目的主要在於防止氫脆，由於氫脆的原因很多，而且人類的認識也不夠透徹完整，所以現在還無法完全防止氫脆．

目前防止氫脆的措施有以下幾種：

* 避免過量氫帶入 -- 在金屬的冶煉過程中降低相對濕度，對各種添加劑和鋼錠模進行烘烤保持乾燥．
* 去氫處理 -- 減緩鋼錠冷卻速度使氫有足夠的時間逸出，或把鋼材放在真空爐中退火除氫．
* 鋼中添加適當的合金元素，形成彌散分布的第二相，做為氫的不可逆陷阱，使得材料中的可活動氫的含量相對地減少，從而降低材料的氫脆傾向．
* 發展新的抗氫鋼種，氫在體心立方晶體結構中的擴散速度比六角密堆結構或面心立方結構中的擴散速度高得多，所以抗氫鋼常以具有面心立方結構的相為基，再加其他強化措施，可使其滿足使用強度要求．
* 採用適當的防護措施 -- 在酸洗或電鍍時在酸液或電解液中添加緩蝕劑，使溶液中產生的大量氫原子在金屬表面相互結合成氫分子直接從溶液中逸出，避免氫原子進入金屬內部．
* 此外，在構件外塗敷防腐層或在工作介質中施加保護電位，可避免構件與介質反應生成氫．

## 電鍍後的除氫

工件於電鍍後一般都是採用熱處理的方式把原子態的氫驅逐出，以防止氫脆現象。對於常用的鍍鋅構件，一般是在帶風機的烘箱中，220℃恆溫條件下保溫 2 小時，這個工序一般是在鈍化之前，這樣不會造成由於驅氫而導致鈍化層的破裂。不鏽鋼化學鍍鎳後經過 400℃，1.5h 的熱處理，可以顯著提高其硬度，降低脆性。Fe-Mn 合金鍍層經過 100℃、150℃、200℃，1.5h 的除氫處理後，拉伸結合強度分別提高了 49.5%、75.5% 和 121.8%，可見，除氫處理對於提高鍍層的性能具有重要作用。由上可見，除氫處理通常是選擇一個最佳的溫度區間（一般是在 200～300℃之間）和時間（一般是 2～3h）進行熱處理，但是針對不同的鍍層稍有差異，而且不同的處理溫度和處理時間對鍍層的性能也有一定的影響。

因此，除氫要保證即能有效的驅除滲透到鍍層或者金屬基體的原子態的氫，又不會導致鍍層破裂。

## 參考文獻

* ASM international, _ASM Handbook #13: Corrosion_, ASM International, 1998
* 表面工程資訊期刊，2009 年第 1 期
氢解

**氫解**是一種化學反應的一類。在反應過中，將碳 - 碳或碳 - 雜原子（如氧、硫、氮）單鍵斷裂，未成鍵兩端分別加上氫原子。

氫化一般以氫氣為氫源液可以是一些含氫的還原試劑，在催化下進行的不飽和鍵的加氫反應。

## 例子

* 苄醚的脫苄化
* 縮硫酮在雷尼鎳催化下加氫
* 石油化工中的加氫脫硫
氢谱

**核磁共振氫譜** (也稱**氫譜**, 或者 **1H 譜**) 是一種將分子中氫 - 1 的核磁共振效應體現於核磁共振波譜法中的應用。可用來確定分子結構。 當樣品中含有氫，特別是同位素氫 - 1 的時候，核磁共振氫譜可被用來確定分子的結構。氫 - 1 原子也被稱之為氕。

簡單的氫譜來自於含有樣本的溶液。為了避免溶劑中的質子的干擾，製備樣本時通常使用氘代溶劑（氘 =2H， 通常用 D 表示），例如：氘代水 D2O，氘代丙酮 (CD3)2CO，氘代甲醇 CD3OD，氘代二甲亞碸 (CD3)2SO 和氘代氯仿 CDCl3。同時，一些不含氫的溶劑，例如四氯化碳 CCl4 和二硫化碳 CS2，也可被用於製備測試樣品。

歷史上，氘代溶劑中常含有少量的（通常 0.1%）四甲基矽烷（TMS）作為內標物來校準化學位移。TMS 是正四面體分子，其中所有的氫原子化學等價，在譜圖中顯示為一個單峰，峰的位置被定義為化學位移等於 0ppm 。TMS 易於揮發，這樣有利於樣品的還原。現代的核磁儀器可以以氘代溶劑中殘餘的氫 - 1（如：CDCl3 中含有 0.01% CHCl3）峰作為參照，因此現在的氘代試劑中通常已經不再添加 TMS。

氘代溶劑的應用允許核磁共振儀磁場強度 $B_{0}$ 的自然漂移可以被氘頻率 - 磁場鎖定（也被描述為氘鎖定或者磁場鎖定）所抵消。為了實現氘鎖定，核磁共振儀監視著溶液中氘信號的共振頻率，通過對 $B_{0}$ 的調整來保持共振頻率的恆定。另外，氘信號也可以被用來更加準確的定義 0ppm，這是因為氘代溶劑的共振頻率以及其與 TMS 的共振頻率之差都是已知的。

大部分有機化合物的核磁共振氫譜中的表徵是通過介於 + 14pm 到 - 4ppm 範圍間化學位移和自旋偶合來表達的。質子峰的積分曲線反映了它的豐度。

簡單的分子有著簡單的譜圖。氯乙烷的譜圖中包含一個位於 1.5ppm 的三重峰和位於 3.5ppm 的四重峰，其積分面積比為 3:2。苯的譜圖中只有位於 7.2ppm 處的單峰，這一較大的化學位移是芳香環中的反磁性環電流的結果。

通過與碳 - 13 核磁共振協同使用，核磁共振氫譜成為了表徵分子結構的一個強有力的工具。

## 化學位移

化學位移符號 **δ** 雖稱不上精準但廣泛存在，因此常常作為譜學分析中的重要參考數據。範圍一般在 ±0.2 ppm ，有時更大。確切的化學位移值取決於分子的結構、 溶劑、溫度及該 NMR 分析所用的磁場強度及其他相鄰的官能團。氫原子核對鍵結氫原子的混成軌域和電子效應敏感。核子經常因吸引電子的官能基解除屏蔽。未屏蔽的核子會反應較高的 δ 值，而有屏蔽的核子 δ 值較低。

官能基如羥基（-OH）、醯氧基（-OCOR）、烷氧基（ -OR ）、硝基（-NO2 ）和鹵素等均為吸引電子的取代基。 這些取代基會使 Cα 上相連的氫峰向低場移動大約 2-4 ppm， Cβ 上相連的氫峰向低場移動大約 1-2 ppm。 Cα 是與取代基直接相連的碳原子， Cβ 是與 Cα 相連的碳原子。羰基，碳碳雙鍵和 芳香環等含「sp2」 雜化碳原子的基團會使其 Cα 上相連的氫原子峰向低場移動約 1-2 ppm 。

需要注意的是，活潑的質子如羥基 （-OH）、胺基（-NH2）、巰基（-SH）不會形成明顯的化學位移。 不過，這些峰可以通過活潑氫與 D2O 中的氘的交換作用而消失，因此可以被用來鑑定特徵峰。

## 自旋偶合裂分

在一維核磁共振氫譜中，自旋耦合引起的峰分裂相關於與該原子耦合的 H 的磁環境的數目，以及每種磁環境（magnetic environment）下 H 的數目、自旋耦合常數（單位：Hz）。每一種磁環境會引起一次峰分裂，而峰分裂的形態則取決於該磁環境下 H 的數目，以及相關的耦合常數。

理論上而言，在足夠低的溫度下，每一個耦合的 H 都與峰 H 有著不同的耦合常數；但在實際中一些 H 由於對稱性以及熱運動（如甲基上的三個氫會快速旋轉）會無法在 NMR 中區分耦合常數。這使得從結果上而言，在某一種磁環境下若包括 n 個 H，則會使原峰分裂成 n+1 個；同時，磁環境的數目等同於自旋耦合裂分的次數。

例如，在 H2C=CH-CH3 的 1H NMR 中，二號 C 上的 H 會因為自旋耦合而形成三重 - 四重峰（或四重 - 三重峰，取決於耦合常數的大小）：兩種磁環境；一種下有 2 個 H，一種下有 3 個 H。如果足夠清晰，在圖譜上會有 3\*4=12 個小尖。

## 碳衛星峰和旋轉邊峰

## 另見

* 質譜法
* 波普爾標記法 – 用來表示耦合自旋系統的字母。

## 參考文獻

## 外部連結

* 1H-NMR Interpretation Tutorial （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Spectral Database for Organic Compounds （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Proton Chemical Shifts
* 1D Proton NMR 1D NMR experiment
氢负离子

**氫負離子**（H−）是氫原子獲得一個電子後產生的單價負離子，它是恆星（如太陽）大氣的重要組分，作為能量 0.75-4.0 eV 的光子的主要吸收劑，也存在於地球電離層中。

氫負離子是很強的還原劑，它與氫氣形成的半反應的標準電極電勢為−2.25 V。它是除電子鹽中的電子外最簡單的負離子，含兩個電子、一個質子。

形式上含氫負離子的化合物稱為氫化物。

氫負離子 H−，由兩個電子及一個質子組成，是已知除電子鹽（Electride）外最小的陰離子。氫負離子不能在水溶液中存在，是已知的最強鹼之一，這可通過以下生成反應看出：

　
: : ½H2(g) → H(g); ΔH = 218kJ/mol

　
: H(g) + e− → H−(g); ΔH = -67kJ/mol

　
: ½H2(g) + e− → H−(g); ΔH = +151kJ/mol

　
: ½Br2(g) + e− → Br−; ΔH = -214kJ/mol

　
: H− + H+ → H2; ΔH = -1676kJ/mol

負氫是非常強的還原劑：

　
: : H2 + 2e− ⇌ 2H−; _E_~~o~~ = −2.25 V

已知自由氫負離子的有效半徑為 208pm。這個數據與其他數據比較時，特別是與 He 原子的 93pm，H 原子的 50pm，Cl−的結晶半徑 181pm，H 的共價半徑 30pm，及類鹽氫化物中 H−的半徑（134-154pm）相比是較大的。這個反常大的半徑可以用 H−的核電荷較小，電子彼此排斥和對核引力的屏蔽效應來解釋。

## 參見

* 氫正離子
* 氫化物

## 參考資料
氢酚

**一氧化二氫惡作劇**（英語：Dihydrogen monoxide parody）指將水描述成一種名為「一氧化二氫」的化學物質，並試圖透過偽科學到處散布恐慌，以此說明人們會輕信單方面的分析。水的化學式是 **H2O**，化學名稱即一氧化二氫，簡稱 DHMO，但並不是國際純粹與應用化學聯合會所發佈的化學名稱，且幾乎沒有人會使用這個名稱。此外還有「**羥酸**」、「苛性氫」等其他變種。

這個惡作劇將許多水的特性做負面描述，比如生鏽和溺水導致的死亡，把這些「害處」歸於水，呼籲人們同意禁止使用這種化合物。最初於 1990 年由埃里克・萊克納（Eric Lechner）和拉斯・諾普芩（Lars Norpchen）提出，1994 年由克萊格・傑克遜（Craig Jackson）修改。1997 年，一個 14 歲的學生內森・佐納（Nathan Zohner）以一氧化二氫為主題做了一個題為《我們到底有多容易上當？》（How Gullible Are We）的論文，使一氧化二氫引起廣泛關注。

這個化學式已歷經多次引用。例如，現實就有一個特別為「一氧化二氫」而設的材料安全性數據表。

## 最初網路發表

這是克萊格・傑克遜首次在網路上將此惡作劇發布的版本：

## 用詞

水分子的化學式為 H2O，意味著每個分子含有兩個氫原子和一個氧原子。拉丁文中，前缀「di-」指二，前缀「mon-」指一。「Oxide」指氧的化合物。從字面意義上看，dihydrogen monoxide 意指「兩個氫，一個氧」，與化學式一致。「一氧化」，雖然只是一個標準的化學術語，但「一氧化」很容易使無知者聯想到劇毒的一氧化碳。

由於氫原子的不斷變化特性，水也可以被理解為氫氧化物（OH−）和水合氫（H3O+）的水溶液 H2O。這使水既是酸，也是鹼，使其成為一種良好的溶劑。

在科學界，至今對於水仍留存不同的稱呼，其中包括為**氧烷**（Oxidane）、**氧化氫**（hydrogen oxide），鹼式名稱**氫氧化氫**（hydrogen hydroxide），以及若干酸式名稱如**氫氧酸**（hydroxic acid）、**羥基酸**（hydroxylic acid 或 hydroxilic acid）。另外，最初發表時的「**氫氧基酸**」其實稍有不妥，因其不符合酸的命名規則。另外，也有人對於水，起了 **μ- 氧** **二氫與二氫氧**化物一類的名稱。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在 2005 年有關無機化學的命名規則，水並沒有一個單一正確的化學名稱。化學命名的原則，是要讓聽到或閱讀化學名稱的人，不會對於化學名稱所代表的物質產生混淆；換句話說，一個名稱，只應用在一種物質。而一種物質，並不一定需要有一個單一名稱，不過可接受的名稱確有限制。對於水而言，「水」是其中一個可接受的名稱；雖然這並非系統化或國際化的名稱，但這個也單指一種物質。此外 IUPAC 建議的另外一個名稱是**氧烷**或**氧化氫**。

使用數字前綴是典型的共價鍵化合物命名法，而共價鍵亦存在於水分子中。而化合物中第一個元素的數字前綴則通常會被忽略掉，例如 H2S 通常會被稱為硫化氫，而 Li2O 則會被稱為氧化鋰。但是，硫化二氫、鋰氧化物和一氧化二鋰等沒有忽略數字前綴的名稱則常在工業和大學中被使用，即使氧化鋰是一個離子化合物。

然而，「**一氧化二氫**」、「**氧烷**」、「**氧化氫**」、「苛性氫」、「**羥酸**」和「**氫氧化氫**」等等的名稱，一般都不在正式科學場合被使用 ；不過，特殊種類的水會在科學領域中被區分，比如蒸餾水、去離子水或重水。

## 惡作劇影響

2012 年 4 月 14 日，中國中央電視台新聞頻道東方時空節目「真相調查」部分，引用果殼網用戶發表的惡作劇貼文「隔夜水中含有零醇、氫酚、一氧化二氫等化學物質，能進入血液循環，影響人體幾乎每一個生理反應」的內容（儘管這篇貼文是在果殼網的幽默笑話欄目「Geek 笑點低」中），並將此作為謠言進行了嚴肅的討論與批駁。惡作劇貼文作者不得不發表文章澄清自己並未造謠。

在 2012 年倫敦奧運會期間，中國游泳選手葉詩文傳出興奮劑質疑後證清白，網友編纂了一條「葉詩文教練承認其服用一氧化二氫」的貼文。包括中國環境管理幹部學院教授朱庚申在內的一些網友信以為真並進行評論，而朱庚申教授的學術水準因此而遭到了質疑。

2018 年 5 月，台灣武陵農場自日本引進的牛頓蘋果樹上貼著「注意」兩字的公告，下方還註明開花結果期間施用大量「一氧化二氫」，讓人以為是在提醒蘋果樹有噴灑農藥，不少民眾都嚇得不敢靠近。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結

* 有關一氧化二氫研究網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氢酸

**無氧酸**，或稱**氫酸**，即水溶性成酸性的二元氫化物得水溶液。這類物質除按一般二元化合物命名外，水溶液可以視為無氧酸。命名為氫某酸。

## 常見氫酸

## 參見

* 含氧酸
氢醌

**對苯二酚**，也稱**氫醌**（英語：hydroquinone），化學式為 C6H4(OH)2，是苯的兩個對位氫被羥基取代形成的化合物。

## 性質

對苯二酚是白色針狀結晶，可燃，可溶於熱水、乙醚和乙醇，微溶於苯。具還原性，經溫和氧化得到褐色的對苯醌（C6H4O2），對苯醌經還原又得到對苯二酚。對苯醌 - 氫醌氧化還原電對存在於很多生物分子中，如輔酶 Q 等。

對苯二酚的酚羥基氫具有弱酸性，可以失去一個或兩個質子生成相應的酚鹽負離子。主要用作還原劑、顯影劑（將鹵化銀還原為銀）、單體（丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯）的阻聚劑，以及皮膚美白劑等。對苯二酚醚是染料、香料生產中的原料。

對苯二酚毒性很大，成人誤服 1g，便出現頭痛、頭暈、噁心、嘔吐等中毒症狀。它有致癌和致誘變性。

## 生產

1. 一般工業上用苯胺作原料生成對苯二酚。硫酸介質中，苯胺用二氧化錳氧化為對苯醌，再經鐵粉還原得到對苯二酚。
2. 另一種方法是用硝基苯作原料，經加氫、加熱得到對苯二酚。
3. 與異丙苯法類似，將丙烯與苯加成為 1,4 - 二異丙基苯，再經過空氣的氧化和酸性水解而製成丙酮與對苯二酚。
4. 用過氧化氫將苯酚羥基化，得出對苯二酚與鄰苯二酚的混合液：

　
: C6H5OH + H2O2 → C6H4(OH)2 + H2O

## 參見

* 其他苯二酚：鄰苯二酚、間苯二酚

## 參考資料
氢钋酸

**釙化氫**是一種無機化合物，化學式為 H2Po。

## 製備

用電解法將毫克量的釙沉積在鎂片上，隨後將鎂片溶於 0.2mol/L 的鹽酸中，製得痕量的釙化氫（～10−10g）。

## 性質

H2Po 的熱穩定性很差，還原性比 H2Te 強。被研究的 H2Po 氣體樣品，室溫時四分鐘內就分解了約 50%。乾燥的 P2O5 或 CaCl2 使它部分分解，在潮濕的空氣中即被氧化成釙單質和水。

## 參考文獻
氢键

**氫鍵**是分子間作用力的一種，是一種永久偶極之間的作用力，氫鍵發生在已經以共價鍵與其它原子鍵結合的氫原子與另一個原子之間（X-H…Y），通常發生氫鍵作用的氫原子兩邊的原子（X、Y）都是電負度較強的原子。氫鍵既可以是分子間氫鍵，也可以是分子內的。其鍵能最大約為 200kJ/mol，一般為 5-30kJ/mol，比一般的共價鍵、離子鍵和金屬鍵鍵能要小，但強於靜電引力。

氫鍵對於生物高分子具有尤其重要的意義，它是蛋白質和核酸的二、三和四級結構得以穩定的部分原因。

## 成鍵

氫鍵通常可用 X-H…Y 來表示。其中 X 以共價鍵與氫相連，具有較高的電負度，可以穩定負電荷，因此氫易解離，具有酸性（質子給予體）。而 Y 則具有較高的電子密度，一般是含有孤電子對的原子，容易吸引氫原子，從而與 X 和 H 原子形成三中心四電子鍵。

### 鍵能

氫鍵鍵能大多在 25-40kJ/mol 之間。一般認為鍵能小於 25kJ/mol 的氫鍵屬於較弱氫鍵，鍵能在 25-40kJ/mol 的屬於中等強度氫鍵，而鍵能大於 40kJ/mol 的氫鍵則是較強氫鍵。 曾經有一度認為最強的氫鍵是 [HF2]−中的 FH…F−鍵，計算出的鍵能大約為 169kJ/mol。 而事實上，用相同方法計算甲酸和氟離子間的 [HCO2H…F−] 氫鍵鍵能，結果要比 HF2−的高出大約 30kJ/mol。

常見氫鍵的平均鍵能數據為：

* F—H $\cdots $ :F （155 kJ/mol 或 40 kcal/mol）
* O—H $\cdots $ :N （29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol）
* O—H $\cdots $ :O （21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol）
* N—H $\cdots $ :N （13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol）
* N—H $\cdots $ :O （8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol）
* HO—H $\cdots $ :OH3+ （18 kJ/mol 或 4.3 kcal/mol）

### 成鍵原子

典型的氫鍵中，X 和 Y 是電負度很強的 F、N 和 O 原子。但 C、S、Cl、P 甚至 Br 和 I 原子在某些情況下也能形成氫鍵，但通常鍵能較低。

碳在與數個電負度強的原子相連時也有可能產生氫鍵。例如在氯仿 CHCl3 中，碳原子直接與三個氯原子相連，氯原子周圍電子雲密度較大，因而氫原子周圍即帶有部分正電荷，碳也因此參與了氫鍵的形成，扮演了質子供體的角色。

芳香環、碳碳三鍵或雙鍵在某些情況下都可作為電子供體，與強極性的 X-H（如 - O-H）形成氫鍵。

### 方向

X-H…Y 不需要，也往往不是嚴格的直線。 哪怕不算分叉的氫鍵，一對一的氫鍵中也有很多鍵角處在 150°-180° 之間的情況，氟化氫長鏈中的氫鍵即是一例。

## 對稱氫鍵

通常氫是通過共價鍵與 X 原子相連，並通過較長和較弱的「氫鏈」與 Y 原子連接，即使 X 與 Y 是相同的元素，X-H 和 H…Y 距離也往往不相等。但在 M+HA2−型的酸式鹽中，其中 A 是 F−或某些有機酸（如乙酸和苯甲酸），氫原子恰好處於 X 和 Y 原子的中心（X-H…Y）。這一類例子被稱作**對稱氫鍵**，它們往往鍵能較大，鍵長較短。

對稱氫鍵和不對稱氫鍵的現象往往難以解釋。一個比較認同的解釋是，將 FHF−離子中的氫鍵看成氫橋，類似於乙硼烷中的 BHB 硼橋鍵。只不過硼橋鍵是三中心兩電子鍵，而氫橋鍵是三中心四電子鍵。

## 雙氫鍵

1995 年以來，報導了許多種分子間存在一種被稱為雙氫鍵的新型分子間力，可用通式 AH…HB 表示。 雙氫鍵的鍵長一般小於 220pm，極限可能為 270pm，鍵能從 n~n\*10kJ/mol 不等，相當於傳統分子間力能量數量級。雙氫鍵的一些例子包括：BH4−…HCN、BH4−…CH4、LiH…NH4、LiH…HCN、LiH…HC≡CH，CH4…H-NH3+ 和 H-Be-H…H-NH3 等，其中以 BH4−…HCN 雙氫鍵的鍵長為最短（171pm），鍵能也最高（75.44kJ/mol），遠大於水和 HF 間的氫鍵鍵能。目前對雙氫鍵的研究還不是很深入。

## 影響

氫鍵的影響包括：

* 與同族的化合物相比，NH3、H2O 和 HF 具有反常高的熔點和沸點。
* 氨在水中的非常大的溶解度與它和水分子間的氫鍵有關。
* 甘油、無水磷酸和硫酸具有較大的黏度。
* 鄰硝基苯酚中存在分子內氫鍵，因此熔點較間硝基苯酚和對硝基苯酚低。
* 冰中水分子在冰晶體結構中空間占有率較低，因而冰密度較小，甚至小於水。
  * 冰中每個 H2O 水分子都按四面體方向參與形成 4 個 O-H…O 氫鍵，每莫耳冰中只有 2_N_0 個氫鍵。冰的熔化熱為 5.0kJ/mol，而冰中氫鍵鍵能為 18.8kJ/mol，因此剛熔化的水中仍有大量的氫鍵。在 4℃時，水氫鍵斷裂（密度增大）和受熱分子間距增大（密度減小）的趨勢相等，因此 4℃時水密度最大。這個溫度對於水中生物至關重要，它保證了冬季時水中生物不至於因為水結冰而死亡。
* 分子內形成氫鍵常使酸性增強。如苯甲酸的 pKa=11.02，而鄰羥基苯甲酸的 pKa=11，2,6 - 二羥基苯甲酸可在分子內形成兩個氫鍵，它的 pKa=8.3。其原因是分子內氫鍵的形成，促進了氫的解離。
* 結晶水合物中存在由氫鍵構建的類冰骨架，其中可裝入小分子或離子。參見甲烷氣水包合物。
* C=O…H-N 氫鍵使蛋白質形成 α 螺旋。
* DNA (去氧核糖核酸) 中兩條鏈的鹼基通過氫鍵配對，而氫鍵的飽和性和方向性使得雙螺旋的鹼基配對具有專一性，即 A-T 靠 2 個氫鍵配對而 C-G 靠 3 個氫鍵配對，如下圖：

## 參見

* 分子間作用力
* 凡得瓦力

## 參考資料

## 外部連結

* 氫鍵及氫鍵理論研究的歷史回顧
* 氫鍵對物質結構和性質的影響及其應用前景
* 水中的氫鍵（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氢键有机框架材料

**氫鍵有機框架材料**（HOFs）是一類高分子化合物，由小分子單元通過氫鍵、π-π 相互作用等非共價相互作用連接而成，其特點包括高比表面積、低密度、多孔性等。它在氣體儲存、質子傳導、發光、非均相催化、生物等領域有著潛在應用。

它和金屬相結合的材料是已知的。

## 參考文獻
氢阳离子

**氫正離子**（英語：hydron）在化學中常指為原子氫的陽離子形式。由於氫原子只有一個電子，因此氫正離子實際上就是氫原子核。同位素氫 - 1（H）的正離子實際上就是質子。

在水溶液中，氫正離子往往以水合氫離子 H3O+ 的方式出現，而不是單獨的質子。

## 參見

* 氫
* 原子
* 離子
* 質子
* 水合氫離子
* 氫負離子
* 酸
氣

**气**或**氣**可指：

* 空氣
* 氣體
* 生氣
* 氣 (中國)，中國傳統概念。
* 氣 (印度醫學)，古印度醫學及瑜伽概念。
* 氣 (西藏醫學)，西藏醫學概念。
* 蓋倫醫學理論中的氣 (Pneuma)
* 氣 (圍棋)，圍棋用語。
* 气部

## 參見

* 名稱以「氣」開頭的所有條目
氣_(中國)

**氣**是中國哲學、道教和中醫學中常見的概念。中國歷史春秋戰國時代的思想家，將氣的概念抽象化，成為天地一切事物組成的基本元素，有著像氣體般的流動特性。人類與一切生物具備的生命能量或動力，以及宇宙間的一切事物，均是氣的運行與變化的結果。中醫學認為，氣是人體的第一道防護線，聚於體裡保護著臟腑，而流散發於膚表以防外邪侵入而導致疾病發生。
「元炁」，是中國古代的哲學概念，指產生和構成天地萬物的原始能量。元，通「原」,「始也」（《說文》），指天地萬物之本原。在中國古代哲學史上，元炁學說是人們認識自然的世界觀，基本形成於戰國時期宋鈃（xíng ）、尹文的「心炁說」（即「氣一元論」)，發展於東漢末年王充的「元炁自然論」及北宋張載所倡之「元炁本體論」。元炁學說以元炁作為構成世界的基本物能量，以元炁的運動變化來解釋宇宙萬物的生成、發展、變化、消亡等現象。元炁學說作為一種自然觀，是對整個物質世界的總體認識。因為人的生命活動是能量運動的一種特殊形態，故元炁學說在對天地萬物的生成和各種自然現象作解釋的同時，還對人類生命的起源以及有關生理現象提出了見解。基於元炁學說的對人類生命的認識，即是「元炁論」。
炁，生命能量，prana，它是構成和推動宇宙的能量，類似於暗物質暗能量，充斥於宇宙和人體當中。但西方科學界仍然無法解析和發現，但中醫和瑜伽有講並把它視之為本學科的基礎理論。

## 字源

氣本作**气**，隸變時氣取代气，而原本氣字之意義由餼表達。最早是雲氣的意思，是象形字，有呼吸、氣息的意思，也有米飯的意思。後引申出天氣、氣候、節氣、氣味乃至於風氣、流行等意思。

至宋代之後，道教思想家為了區別先天的氣與後天的氣，採用古字「炁」來代表先天的氣，代表無極，氣則被當成是後天的氣，為太極。這兩個字的意義又被分開。但是除了道教文獻之外，通常都以氣來概括。

### 「氣」字字體沿革

* * * *

## 中醫學

氣是中醫學中的基本概念之一，氣是維持生命活動的基本能量，氣藏於血中，可運行於血脈之外，可聚集於穴位之中，在內維繫臟腑功能，在外濡養皮肉筋骨，可用於修復組織器官，抵禦外邪。用於濡養功能的氣稱榮氣，用於防禦功能的氣稱衛氣。分布於經絡之中的氣稱經絡之氣，分布於臟腑的稱髒氣或腑氣，如分布於心的氣稱心氣，分布於胃的氣為胃氣。聚集於胸部的稱宗氣，聚集於小腹丹田部位的稱元氣，生命活動正常運行的氣稱正氣，致使生命活動運動不正常的氣稱邪氣，維繫身體功能供應能量的氣稱谷氣，臟腑正常功能產生與生發之氣稱真氣。

氣的外在生命活動表現稱為神，有氣者為得神，無氣者無神，少氣者少神，氣足者神全。

氣在穴位中運行與停留，穴位又稱氣穴，穴中之氣由經絡所生發，經絡之氣由臟腑所生發。臟腑之氣始源於脾胃中的食物與肺系呼吸之氣。針灸通過調節穴位之氣來調節經絡或臟腑之氣，藥物多通過調節臟腑之氣來調節臟腑經絡。

氣可轉化為精，藏於五藏之中，或藏於骨髓之中，以供不時之需。精可化為氣，氣可化為神。道家斂神以集氣，斂氣以藏精，用於延緩衰老。

氣的運行受天氣變化，七情六慾，飲食房事等的影響，從而生病。中醫治病在於調氣。

氣又分陰陽，運行於臟器及其相應經絡之中的氣稱陰氣；運行於腑中及其相應經絡之中的氣稱陽氣。

氣又分正邪，黃帝內經靈樞經，黃帝曰：余聞氣者，有真氣，有正氣，有邪氣。

## 中藥學

氣味，味道：在中藥學中，指含有揮發性物質的藥物的特殊氣味。

## 莊子的氣與陰陽

陰陽本指事物兩種相互對立的方面，「一陰一陽之謂道」（《周易・繫辭傳》），莊子將之定義為「氣」所包含的矛盾對立要素，「陰陽，氣之大者也」（《莊子・則陽》）。

## 現代解釋

氣從未被直接觀測到，也與科學所使用的能量概念無關。

1959 年，秦伯未提出「氣的物質說」。1962 年，羅石標提出「氣的功能說」。同年，（1962 年），危北海提出『氣的兩義說』。另外，還有李德新的「氣是物質與功能的統一說」、黃坤儀等的「人體氣場說」、李梢等的「氣與熵流說」。

血液循環共振理論認為在血液循環的俱共振的現象，血管有其特定的共振頻率，器官及穴道同樣有其特定的共振頻率。器官或穴道與動脈因為耦合振動進而產生分頻現象。人體器官系統都有各自的頻率，把相同諧波共振的器官歸為同一類，則自然得到內臟與經絡關係。五臟及其經絡歸屬低頻，故屬陰；六腑及其經絡，歸屬高頻，故屬陽。「氣」由共振之理論看來，就是心臟所打出來壓力能量的表現，當某器官系統氣不足，則壓力亦為不足，器官中微小動脈括約打開時，血液就無力量再射入微血管中進而營養組織，所以此器官系統就會因氣不足而缺血，自然就缺乏營養，缺氧及抵抗力等，進而造成代謝之廢物累積，累久而之，人體百病皆可由此而來。

## 相關條目

* 氣功
* 氣學
* 張載 (子厚)
* 羅欽順
* 物質 (-dynamics)
* 氣 (印度醫學)

## 參考文獻

### 引用

### 來源

**期刊文章**

* 危北海：《「氣」在祖國醫學中的應用》[J]，《中醫雜誌》，1961 年，(3): 31-33
* 羅石標：《也談氣 [J]》，《中醫雜誌》，1962 年，(3): 26-27
* 危北海：《答「也談氣」》[J]，《中醫雜誌》，1962 年，(3):27-29

**書籍**

* 王唯工：《氣的樂章：氣與經絡的科學解釋》，中醫與人體的和諧之舞，大塊文化出版社，2009 年

## 擴展閱讀

**研究書目**

* 小野澤精一等編，李慶譯：《氣的思想：中國自然觀和人的觀念的發展》（上海：上海人民出版社，1990）。
氣_(印度醫學)

在印度醫學與瑜伽中，**氣**（梵語：प्राण，prāṇa，Prana），又譯為**風**，或音譯作**般納**、**普拉納**或**般尼克**（英語：Pranic），是一種生命能量（vital life），類似於中醫所說的氣，或氣功所說的炁。藏傳佛教也繼承這個觀念，在密宗修持與西藏醫學中有很重要的地位。修雙身法之前就是要學控制氣。

## 釋義

它的字根來自梵文：prā，相當於拉丁語：plenus，意思是充滿。

《吠檀多》哲學認為，所有的生命體中，都擁有一股生命力量，被稱為氣（prāṇa），或者風。氣（prāṇa）是阿育吠陀與瑜伽的核心概念。阿育吠陀認為太陽與太陽光是氣的來源，也存在於空氣中和大地，分別稱之為**空氣般那**（air prana），**大地般那**（earth prana），以及**太陽般那**（sun prana）。氣或般那可以被動物及植物等各種生物所吸收。經由呼吸，氣從身體的各個大孔道，如眼、耳、鼻、口、肚臍等，以及周身的毛細孔等細微的孔道，進入人的體內，在身體中運行，再經由脈與脈輪，分配到全身所有細胞與血液，維持著人體的生命。氣不但形成了呼吸，也形成了血液，男性的精液與女性的經血皆被認為是由氣所形成的精華。印度五層身體理論中，氣形成人的第二層軀瞉。

《奧義書》擴展了氣的概念，它是物質世界的一部份，維持個人生命，也是宇宙之生命。它形成了意識、思想與心靈的源頭。但它不是靈魂，或是我（Ātman）。

## 分類

### 阿育吠陀

阿育吠陀進一步將氣（prāṇa）分成五種，它們是氣息的五種作用：

1. 入息（prāṇa），又譯為命根氣，負責心跳與呼吸。通過呼吸進入身體，再循環至全身。
2. 出息（Apāna），又譯為下行氣，由肺及排洩系統將廢物排放出去。
3. 上息（Uḍāna），又譯為上行氣，形成聲音。
4. 均等息（Samāna），又譯為平行氣，負責消化系統。
5. 周遍息（Vyāna），又譯為遍行氣，循行全身。

### 瑜伽

瑜伽將氣分為五種：

1. 跳躍投擲氣（Naga） : 對應到打嗝，代表身體的跳躍、伸展，主要是關節的活動。
2. 身體收縮氣（Kurma） : 對應到眨眼，代表身體的收縮，以及各種腺體的運作。
3. 控制饑渴氣（Devadatta） : 對應到打哈欠，代表身體的飢、渴反應。
4. 幫助呵欠氣（Krikala） : 對應到打噴嚏，代表分散到身體全身的氣。
5. 昏沈睡眠氣（Dhananjaya） : 對應到心臟瓣膜的開啟與關閉，它控制身體的睡眠和睏倦。

## 相關條目

* 氣 (西藏醫學)
* 軀瞉 (印度教)
氣_(圍棋)

「**氣**」是圍棋的用語，指在棋盤上一隻棋子四邊所通連的交叉點。

當單一隻棋子在棋盤上時，四邊所通連的交叉點便是它的四口**氣**。如果它的其中一邊放了對方的棋子便剩下三口**氣**，如此類推。當一隻棋子的四邊都被對方的棋子包圍住（沒有通連的交叉點）時，那隻棋便是被吃了。

## 參考

* 杉內雅男九段 著、蘇燕謀 譯，《圍棋入門》，世界文物出版社，中華民國 72 年 10 月 3 版。
氣_(西藏醫學)

在西藏醫學中，**氣**（rlung，Lüng，英語：Lung），又被譯為**風**，藏文原義是呼吸，或是風。它是由印度醫學引進的觀念，相當於是梵語中的氣（prāṇa）；但它也部份受到漢醫學中氣的概念所影響。藏傳佛教認為，它構成了細微身（Subtle body），也是理解三密（Three Vajras，也就是指身、語、意三者）的重要關鍵。

## 概論

在藏傳佛教中，氣是一種微妙的能量活動，它是由世界上的基本五元素（地、水、火、風、空）所形成，而跟其中的風大特別有關連。但它不僅止於是空氣，西藏醫學認為它是形成生命的基本能量，由意識所駕御，它主要的功能，在於幫助身體的發展與運作。

## 相關條目

* 氣 (印度醫學)
* 脈 (印度醫學)
氣仙沼大島

**大島**（日語：大島／おおしま_Ōshima_ \*/?），隸屬於日本宮城縣氣仙沼市，海拔高度 235 公尺，面積約 9.05 平方公里，為日本東北地方最大的人居島嶼。當地人多以大島稱之，但為與其他地區之大島有所區隔時，以**氣仙沼大島**稱之。

## 交通

### 道路

已開通：

* 宮城縣 208 號縣道

計畫中：

* 氣仙沼市鹿折與大島間大橋，預定 2018 年（平成 30 年）通車。

### 船舶

* 大島渡輪（供遊客使用）

### 公共汽車

### 計程車

* 大島 50 號計程車公司（五十番タクシー）

## 著名景點

* 龜山
* 大島神社
* 十八鳴濱
* 小田濱海水浴場
* 海中公園
* 龍舞崎
* 氣仙沼大島休閒村

## 地方特産

* 藍莓
* 山茶油
* 松茸

## 參見

* 氣仙沼市
* 水上不二

## 外部連結

* 氣仙沼大島官方網站
* 大島架橋觸進會 (氣仙沼大島官方網站)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 大島渡輪（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氣仙沼市

**氣仙沼市**（日語：気仙沼市／けせんぬまし _Kesennuma shi_ \*/?）是位於日本宮城縣東北端、太平洋沿岸三陸海岸的一個市，以盛產魚翅而聞名。也是日本最早倡議「慢食」的城市。

## 概要

戰國時代末期天正 19 年（1591 年）豐臣秀吉實行奧州仕置，在當地、陸奧國閉伊郡平田村北側歸屬南部氏（後為盛岡藩）、氣仙郡唐丹村南側歸屬伊達氏（後為仙台藩）。江戶時代以氣仙沼本鄉為中心，歸屬氣仙沼南部接壤的本吉郡。明治維新實行廢藩置縣成為宮城縣的一部分，氣仙郡等歸屬岩手縣。

氣仙沼市北部接壤岩手縣大船渡市和陸前高田市（舊氣仙郡），內陸一側接壤岩手縣一關市。

氣仙沼市是三陸海岸南部的交通，商業中心，利用其溺灣地形大力發展觀光旅遊業。因靠近三陸海岸和世界三大漁場之一的三陸沖，氣仙沼市水產業極為發達，進行包括沿岸漁業、養殖漁業和遠洋漁業在內的多項業務，與水產關聯的造船業和水產加工類等也極為發達。

以此為背景，除了吸引周邊前來購物的顧客和遊客之外，氣仙沼吸引大量漁業從業者。作為氣仙沼都市圈的中心城市，市內不僅有來自日本各地的漁民，也有遠洋漁業的外國船員和從事水產加工的外國人研修生。

2011 年（平成 23 年）3 月 11 日發生的 2011 年日本東北地方太平洋近海地震（東日本大震災）中，因受海嘯襲擊，漁船用油槽被捲倒引發大火，燃燒物隨浪潮漂流，氣仙沼全市陷入火海，遭受極大損失。

## 地理

氣仙沼市位於宮城縣東北部，東部面朝太平洋。地形為三陸海岸典型的溺灣式海岸，但和岩手縣其餘地區相比海拔更低。境內丘陵較多，在唐桑半島有氣仙沼灣形成，灣內有大島，可見非常平緩的海岸線。

冬天因為三陸沖黑潮的影響氣候比較溫暖，夏天受偏東風的影響比較清涼。

### 山地

* 安波山，龜山（大島），早馬山，手長山，熊山，君之鼻山，德仙丈山，長之森山，田束山，大神宮山
* 最高點：大森山（760 米，岩手縣一關市境內）

### 河流

* 大川，神山川，鹿折川，面瀬川，八瀬川，松川，金成澤川、二十一川、津谷川、馬籠川、沖之田川

### 接壤市町

* 岩手縣
  * 北部接壤：陸前高田市
  * 西北接壤：一關市
* 宮城縣（同縣）
  * 西南接壤：登米市
  * 南部接壤：本吉郡南三陸町

## 東日本大震災

2011 年（平成 23 年）3 月 11 日發生的 2011 年日本東北地方太平洋近海地震（東日本大震災）中，氣仙沼市赤岩測得震度 6 弱，本吉町測得震度 5 強，因受海嘯襲擊，漁船用油槽被捲倒引發大火，燃燒物隨浪潮漂流，氣仙沼全市陷入火海，遭受極大損失。

截止 2016 年（平成 28 年）3 月 1 日，全市死者 1,214 人，失蹤者 220 人，建築全毀 8,483 棟

 

 

 

 

 

## 經濟產業

氣仙沼市核心為漁業，水產業和旅遊業。

### 漁業，水產業

氣仙沼市大量養殖金槍魚，鰹魚和三文魚。市中心水產加工團地極為發達。

#### 漁港

* 特定第 3 種漁港
  * 氣仙沼漁港（けせんぬま ぎょこう）
* 第 2 種漁港
  * 小鯖漁港（こさば ぎょこう）：唐桑町。
  * 鮪立漁港（しびたち ぎょこう）：唐桑町。
  * 松岩漁港（まついわ ぎょこう）
  * 波路上漁港（はじかみ ぎょこう）
  * 浦之濱漁港（うらのはま ぎょこう）：大島。
  * 日門漁港（ひかど ぎょこう）：本吉町。

### 商業觀光

海岸線附近的商業街在東日本大震災的海嘯影響下大部分被毀。2011 年 12 月開設「気仙沼さかなの駅」；2014 年開設「気仙沼 海の市」（店鋪內有的鯊魚博物館和冰水族館）；2017 年 11 月開放南町紫神社前商店街，2018 年在內灣地區開設「迎」（むかえる）旅客集散中心。

## 交通

### 鐵道

* 東日本旅客鐵道（JR 東日本）
  * 大船渡線：氣仙沼車站

註：臨近站新月站站名來自氣仙沼市地名，但車站位於岩手縣一關市；東日本大震災後，氣仙沼站以外因線路損毀運行暫停，後改為巴士快速交通系統（BRT）方式運行。預定 2020 年 4 月 1 日柳津至氣仙沼間鐵道運行正式廢止。

## 行政

### 歷任市長

* 初代：宮井誠三郎（舊氣仙沼町長）
* 2 代：廣野善兵衛
* 3 代：菅原雅－1993
* 4 代：小野寺信雄 1993－1997
* 5 代：鈴木昇 1997－2006（新氣仙沼市長繼任）

### 平成合併之後

* 鈴木昇（2006－2010）
* 菅原茂（2010－現在）

## 友好城市

* 日本岩手縣一關市
* 中國浙江省舟山市
氣仙沼市立醫院站

**氣仙沼市立醫院車站**（日語：気仙沼市立病院駅／けせんぬましりつびょういんえき _Kesennuma Shiritsubyōin eki_ \*/?）是位於宮城縣氣仙沼市赤岩杉之澤 8 番 2 號，東日本旅客鐵道（JR 東日本）的氣仙沼線 BRT 公車站。

氣仙沼線柳津站至氣仙沼站之間的鐵路服務於 2020 年 4 月 1 日廢止。此公車站是在 BRT 化以後才設置，因此不是鐵路車站，此公車站不會計算在 JR 東日本車站數目內。

## 概要

隨著氣仙沼市立醫院遷移。公車站位於醫院內。只於早上 9 時至下午 4 時部分班次途經。

## 歷史

* 2017 年（平成 29 年）11 月 2 日：公車站啟用。停靠班次中，每日 7 往返班次。
* 2020 年（令和 2 年）3 月 14 日：設定營業距離。另一方面，途經赤岩港站的專用道開始使用，停靠班次只有每日 3 往返班次。

## 公車站構造

公車站位於氣仙沼市立醫院內的迴旋路上。兩方向的公車停靠於同一上下客上。與宮交公車「氣仙沼市立醫院」公車站相同位置。

## 使用狀況

根據「JR 東日本」，2019 年度（令和元年度）1 日平均乘車人次為 **14 人**。

## 公車站周邊

* 氣仙沼市立醫院
  * 氣仙沼市立醫院付屬看護專門學校
* 國道 45 號氣仙沼繞道
* 氣仙沼警署
* 宮城縣氣仙沼合同廳舍
  * 氣仙沼縣稅事務所
  * 氣仙沼水產試驗場
* 氣仙沼市立條南中學

## 相鄰公車站

**東日本旅客鐵道（JR 東日本）**
: ■氣仙沼線 BRT（經一般道路）

　
: 松岩－**氣仙沼市立醫院**－南氣仙沼

## 注腳

### 參考資料

### 使用狀況

## 相關條目

* 日本鐵路車站列表 Ke

## 外部連結

* 車站資訊（氣仙沼市立醫院車站）：東日本旅客鐵道（日語）
氣仙沼港站

**氣仙沼港車站**（日語：気仙沼港駅／けせんぬまこうえき _Kesennumakō eki_ \*/?）是位於宮城縣氣仙沼市魚市場前 8 番 25 號，日本國有鐵道（國鐵）的氣仙沼線貨物支線貨運車站（終點站）。

## 歷史

氣仙沼站至魚市場的臨港線開通時此站啟用。此站位於魚市場內，車站內主要運送海產。

* 1956 年（昭和 31 年）4 月 11 日 - 國鐵大船渡線貨物支線氣仙沼站至此站之間開通，此站啟用。
* 1957 年（昭和 32 年）2 月 11 日 - 氣仙沼線南氣仙沼站至本吉站之間開通（只有旅客業務）。氣仙沼站至南氣仙沼站之間開始旅客業務。同時，大船渡線貨物支線編入氣仙沼線。南氣仙沼站至此站之間變為氣仙沼線貨物支線 （1.3 公里）。支線的起點改為南氣仙沼站。此站由氣仙沼站長管理。
* 1979 年（昭和 54 年）11 月 1 日 - 氣仙沼線貨物支線廢止，此站廢止。

## 車站周邊

魚市場附近在 2011 年（平成 23 年）3 月 11 日發生東日本大震災（東北地方太平洋近海地震），地震引發海嘯，而受到較大損害。後來車站附近進行復興工程，進行大規模土地重整項目，因此現時不能尋找廢線遺蹟。

* 氣仙沼魚市場
* 氣仙沼港
* 宮交公車氣仙沼營業所

## 相鄰車站

**日本國有鐵道**
: 氣仙沼線（貨物支線）

　
: 南氣仙沼－**氣仙沼港**

## 注腳

## 相關條目

* 廢站
* 赤字 83 線

## 外部連結

* 臨港線之部屋，存於網際網路檔案館 - 記述與氣仙沼港線有關的內容
氣仙沼灣

**氣仙沼灣**（日語：気仙沼湾／けせんぬまわん）是日本宮城縣東北部氣仙沼市的海灣。

灣內有座大島，將灣分成東西兩側。不過，環境省定義的氣仙沼灣東側僅至大島東北部惠比壽鼻與舊唐桑町上鮪立 278 番地西端的連接線，西側只至岩井埼與大島南端龍舞埼的連接線，所以大島西南方岩礁不在環境省定義的氣仙沼灣內。

## 概要

東側灣東至唐桑半島，西至大島，呈南北向。南面太平洋，西北接大島瀨戶連氣仙沼灣西側。灣口寬約 3 公里，內長約 6 公里。西側灣東至大島，西至日本本土，一樣呈南北向。灣口寬約 1.7 公里，內長約 9 公里。別稱鼎浦（日語：鼎が浦／かなえがうら）。為溺灣地形，灣內海面平穩，牡蠣與裙帶菜養殖盛行。

西側灣最內側有氣仙沼港，也是氣仙沼市區所在。沿岸還有波路上漁港與浦之濱漁港等小型漁港。主要流入河川有海灣深處的大川與鹿折川，以及其他中小型河川。

氣仙沼灣沿岸在東日本大震災中因海嘯受創嚴重。作為復興對策之一，國土交通省推動三陸沿岸道路氣仙沼道路氣仙沼灣橫斷橋（全長 1,344 公尺]），於 2021 年（令和 3 年）3 月 6 日通車啟用。

## 資料來源

## 外部連結

* 氣仙沼灣 PDF - 公益財團法人 國際 EMECS 中心
氣仙沼站

**氣仙沼車站**（日語：気仙沼駅／けせんぬまえき _Kesennuma eki_ \*/?）是一位於日本宮城縣氣仙沼市古町一丁目，由東日本旅客鐵道（JR 東日本）經營的鐵路車站。氣仙沼車站是 JR 東日本所屬兩條路線大船渡線與氣仙沼線的銜接車站，也是氣仙沼線的終點站。

氣仙沼車站在 2002 年時，以「帶著海潮香的純樸車站」（潮の香りがする素朴な駅）之評語，入選東北車站百選。

## 車站構造

氣仙沼車站採地面車站結構，站內設有側式與島式月台各一座，共計三條乘車線。由於本站是大船渡線與氣仙沼線的銜接車站，因此有部分大船渡線的列車是在本站內進行增解結動作。

站等方面，氣仙沼車站是一直營車站，其站長也兼負責大船渡線營業所所長的職務。除此之外本站也是大船渡線真瀧至小友，與氣仙沼線本吉至不動之澤路段間諸車站的管理車站。

氣仙沼車站內設有綠色窗口（營業時間 5：00 - 20：00 ※中間有休息時段）、自動售票機與 Kiosk 便利商店。除此之外，統管大船渡線上所有相關業務（包括本站）的大船渡線營業所也是設在氣仙沼車站內。

### 月台配置

* * * * * *

## 使用情況

* 2011 年因發生東日本大地震致停止營業，無統計資料。
* 2013 年度時，氣仙沼線 BRT 每日平均乘車人數為 92 人、大船渡線 BRT 每日平均乘車人數為 65 人。

## 歷史

* 1929 年（昭和 4 年）7 月 31 日 - 以大船渡線沿線車站之姿啟用。
* 1956 年（昭和 31 年）4 月 11 日 - 通往氣仙沼港的貨運線通車。
* 1957 年（昭和 32 年）2 月 11 日 - 氣仙沼線開始客運服務。
* 1975 年（昭和 50 年）1 月 15 日 - 設置「綠窗口」。
* 1987 年（昭和 62 年）4 月 1 日 - 日本國鐵分割民營化，本站經營劃分由東日本旅客鐵道繼承。
* 2002 年（平成 14 年） - 入選東北車站百選。
* 2011 年（平成 23 年）
  * 3 月 11 日 - 發生東日本大地震，路線受損暫停營業。
  * 4 月 1 日 - 大船渡線一之關車站至此站恢復通車。
* 2012 年（平成 24 年）
  * 8 月 20 日 - 此站至柳津車站間的氣仙沼線部份改建為 BRT 暫時恢復交通。
  * 12 月 2 日 - 以「漁港的小鎮」（漁港のまち）為意象，站房整修翻新工程竣工開幕。
* 2013 年（平成 25 年）3 月 2 日 - 此站至盛車站間的大船渡線部份改建為 BRT 暫時恢復交通。
* 2014 年（平成 26 年）4 月 17 日 - 氣仙沼線 BRT 專用道延伸入站區之內，並且開行觀光型 BRT 公車及 BRT 電動車。
* 2015 年（平成 27 年）3 月 14 日 - 大船渡線 BRT 專用道延伸入站區之內，並且開行觀光型 BRT 公車及 BRT 電動車。
* 2020 年（令和 2 年）4 月 1 日：隨著氣仙沼線柳津 - 氣仙沼段鐵路線和大船渡線本站至盛站段預定廢線，成為大船渡線唯一一個鐵路站，開業 88 年後成為線路的終點站。

## 車站週邊

* 氣仙沼古町郵局
* 氣仙沼稅務署
* 縣道 5 號氣仙沼港線
* 縣道 26 號氣仙沼唐桑線
* 縣道 209 號上八瀨氣仙沼線
* 國道 45 號（氣仙沼外環道）
* 國道 284 號
* 補陀寺 六角堂
* 氣仙沼市公所
* 氣仙沼信用金庫本店、站前分店
* 氣仙沼郵局（併設日本郵政氣仙沼分店）
* 觀光詢問所（設於站前圓環內）

## 公車

由於氣仙沼車站前並未設置公車總站，因此除了循環公車之外，所有路線公車都是在距離車站有點距離的主幹道旁設置站牌。

### 路線公車

* 氣仙沼市營公車（委託宮古公車（ミヤコーバス）營運）
  * 市內巡迴觀光公車
  * 新月線
* 宮古公車
  * 仙台－氣仙沼線
* 宮城交通、岩手縣交通
  * 仙台－大船渡線
* 岩手縣交通
  * 特急大船渡－一關線
  * 南氣仙沼－一關線

### 共乘計程車

* 南氣仙沼－上廿一線

## 相鄰車站

**東日本旅客鐵道**
: ■大船渡線

　
: 新月－**氣仙沼**－鹿折唐桑

　
: ■大船渡線（BRT 路段）

　
: **氣仙沼**－鹿折唐桑

　
: ■氣仙沼線（BRT 路段）

　
: 不動之澤－**氣仙沼**

## 參考資料

## 外部連結

* JR 東日本－氣仙沼車站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（日語）
氣仙郡

**氣仙郡**（日語：気仙郡／けせんぐん _Kesen gun_ \*/?）是位於岩手縣東南部的一郡。人口 5,998 人、面積 334.83 km²（2013 年）。

現轄有以下 1 町。

* 住田町
氣候債券

**綠色債券**（英語：**Green bond**），又名**氣候債券**（英語：**Climate bond**），是種相對新穎的定息金融產品，指的是為各種為舒緩氣候變化問題的項目集資的債務證券。綠色證券的發行量和存量增速迅猛，存量在 2016 年達到了 1,600 億美元，而單計算 2016 年便有 700 億美元的新發行綠色債券。2021 年綠色債券全球發行量達到 5,000 億美元。

## 背景

可持續發展商業委員會估計，基於可持續發展理念的商業模式的市場機遇達到了 12 萬億美元。聯合國則預估，為了實踐該組織的可持續發展目標，每年需要滿足 2.5 萬億美元的資金缺口。單是清潔能源便需要耗用 1 萬億的資金。隨著巴黎協定於 2016 年 11 月簽署生效，締約國需要履行其減排溫室氣體的承諾。綠色債券正好填補了由化石燃料過渡至潔淨能源所需的資金。儘管近年來綠色金融有了長足的發展，按照目前的推算，除非出現新的集資來源和渠道，綠色融資體系依然存在巨大的缺口。由於目前各國債台高築，政府擴大資產負債表的空間甚為有限，這巨大的缺口有 80-90% 的資金必須從私營部門募集。銀行的資產負債表只能滿足這缺口的一部分，其餘的必須從資本市場、保險商和創新型融資渠道所補足。同時，投資者對綠色債券的胃納正急劇上升。隨著資產擁有者和基金經理越加強調分散投資和締造財務回報以外的正面影響，加上輿論對可持續發展的關注，綠色債券無論在體量上還是參與的發行人和投資者的多元性方面都充滿潛力。

## 概述

發行綠色債券的主要目的是為各種減緩氣候變化的項目融資。這些項目包羅萬象，從減少溫室氣體排放、清潔能源到能源效益項目都有。也有一些項目以應對氣候變化為目的，例如建設尼羅河的水利設施，從而避免水災，又或是採取手段以減少海水溫度上升對大堡礁的影響。

和常規債券一樣，綠色債券的發債主體可以是政府、政策性銀行或私人企業。發債主體或擔保人保證在一定年期內償還本金及若干固定或浮動利息回報。

大部分綠色債券都是資產支持證券，或者實行「圍欄」措施，以保證集資所得全數只會用於和減緩氣候改變相關的項目或資產，例如可再生能源發電設施。Mackenzie 和 Ascui 在聯合國環境署發表的報告把氣候債券和綠色債券作區分並指出「（氣候債券）是綠色債券概念的延伸。綠色債券是為環境保護項目集資而發行；氣候債券則是為了減少溫室氣體排放和應對氣候變化項目而發行」。總部在倫敦的「氣候債券標準局」（英文：Climate Bond Standards Board）為氣候債券提供認證計劃。

## 特性

綠色債券是主題債券的一種，和 19 世紀的鐵路債券、20 世紀早年的高速公路債券和戰爭債券有類近的地方。這些主題債券：

* 被設計成容許機構投資者（養老基金、政府、主權財富基金、保險公司等）投資在他們的持分者認為政治上重要的經濟範疇，而不犧牲信用風險或風險回報特性。
* 為政府的應對氣候變化項目提供直接融資渠道，例如為合資格債券提供稅務優惠。
* 向其他持分者發出政治信息。

除了上述三點，從實務操作的角度來看，主題債券和傳統債務證券沒什麼不同。它們的風險權重和信用評級都是透過對發行人以慣用手段評估所得，並可在國際性二級債券市場買賣。主題債券理論上可以在任何的細分債券市場上發行，比如主權債券或公司債。

根據氣候與發展知識網絡和普華永道發表的研究報告，發展綠色債券市場有助國家履行其環境保護的目標和承諾。首先，綠色債券為環境友好項目提供融資渠道，從而催生更多同類型的項目。其次，由於債券是種相對傳統和簡單易明的金融產品，海外投資者一般無需投入額外的資源評估這類產品。而發展中經濟體的基建項目成本往往比較低，對外來投資有一定的吸引力。再者，綠色債券可作為豐富金融產品的一種手段，進而促進本國的資本市場和金融體系在環保相關領域以內和以外的發展和創新。

## 近期發展

在 2016 年，綠色債券的集資額達到了 930 億美元。以目前的成長率計算，2017 年的集資額有望達到 2,000 億美元。但相比全球的債券發行量而言，綠色債券目前仍只佔大概百分之一。

中國是 2016 年發行最多綠色債券的國家，佔了全球總發行量約四成。香港的大型企業如港鐵及領展，也曾於 2016 年中發行綠色債券。2016 年 2 月，蘋果公司發行了總值 15 億美元的綠色債券，是美國科技公司首次發行綠色債券。

為進一步促進綠色金融的發展，香港政府擬於 2018-19 財政年度推出「綠色債券資助計劃」，藉此補貼發行人綠色認證的成本。

## 參考文獻
氣候學

**氣候學**是研究地球上氣候的科學。氣候和天氣是兩個既有聯繫又有區別的概念。從時間尺度上講，天氣是指某一地區在某一瞬間或某一短時間內大氣狀態（如氣溫、濕度、壓強等）和大氣現象（如風、雲、霧、降水等）的綜合。天氣過程是大氣中的短期過程。而氣候指的是在太陽輻射、大氣環流、下墊面性質和人類活動在長時間相互作用下，在某一時段內大量天氣過程的綜合。它不僅包括該地多年來經常發生的天氣狀況，而且包括某些年份偶爾出現的極端天氣狀況。

## 地位

氣候學研究氣候的形成過程、分布和變化規律。它是氣象學的一個分支，也是自然地理學的一個部門，它是綜合性學科邊緣科學。

## 運用

### 總體

1. 根據氣象觀測資料，找出規律。
2. 提供氣候趨勢預報。
3. 提供改造小氣候的條件。

### 具體

#### 在種植業中的運用

#### 在林業中的運用

#### 在漁鹽業中的運用

#### 在建築業中的運用

#### 在交通運輸業中的運用

#### 在都市計畫中的運用

#### 人體健康

#### 軍事

## 分支

* 理論氣候學
* 應用氣候學：農業氣候學、林業氣候學、鹽業氣候學、漁業氣候學等。

## 發展簡史

### 萌芽

### 初建

### 發展

## 參考文獻

## 參見

* 氣候
氣候宣言競技場

**氣候宣言競技場**（英語：Climate Pledge Arena），舊名**鑰匙競技場**（英語：KeyArena），正式名稱為**西雅圖中心氣候宣言競技場**（英語：Climate Pledge Arena at Seattle Center），是位於美國華盛頓州西雅圖的室內體育館，現為 NHL 西雅圖海怪和 WNBA 西雅圖風暴的主場館，並曾長期作為 NBA 西雅圖超音速（2009 年遷至奧克拉荷馬市並改名為奧克拉荷馬城雷霆）的主場。

## 歷史

體育館於 1960 年動土興建，1962 年 4 月 11 日啟用。1995 年由鑰匙銀行獲得冠名權。2016 年，西雅圖市長 Ed Murray 決定翻新鑰匙競技場為可供 NBA 和 NHL 比賽的場館。2018 年末，NHL 批准第 32 支球隊加盟，翻新工程隨即在翌日動工。競技場被亞馬遜公司取得冠名權後，在 2020 年 12 月初正式改名為現名。

## 圖集

* * *

## 參考文獻

## 外部連結

* 官方網站
氣候巫師

**天氣巫師**（英語：Weather Wizard）是一個虛構人物，是 DC 漫畫發行的漫畫中出現的超級反派。

2014 年影集《閃電俠》天氣巫師由演員利亞姆・麥肯泰爾（Liam McIntyre）飾演馬克・馬登（Mark Mardon）。 他出現在該系列的第一，第二和第五季。 另外克萊德・馬登（Clyde Mardon）由演員查德・魯克（Chad Rook）飾演出現於《閃電俠》的試播集。 在第五和第六季中，雷納・哈迪斯蒂（Reina Hardesty）飾演了一個名為「天氣巫師」的女性版本，是馬克・馬登（Mark Mardon）的疏遠女兒。

## 出版歷史

該角色由約翰・布魯姆（John Broome）和卡邁恩・因凡蒂諾（Carmine Infantino）共同創作，首次出現在《The Flash》＃110（1959 年 12 月）中 。

## 其他媒體

* 綠箭宇宙主要登場於《閃電俠》
  * 由利亞姆・麥肯泰爾（Liam McIntyre）飾演馬克・馬登（Mark Mardon）。隨劇情發展他的女兒喬絲・馬登（Joss Mardon）成為**天氣女巫**（Weather Witch），由雷納・哈迪斯蒂飾演。

## 資料來源
氣候時鐘

**氣候時鐘**是一個圖表，用於展示在目前的排放趨勢下，地球正在快速接近全球平均氣溫升溫 1.5℃的狀況。它還顯示了二氧化碳的排放量，以及迄今為止的全球暖化情況。氣候時鐘於 2015 年推出。該時鐘每年都會更新，以反映最新的全球二氧化碳排放趨勢和氣候變暖速度。

該時鐘由人類影響實驗室主辦，而該實驗室本身隸屬於康考迪亞大學 。支持氣候時鐘的組織包括康考迪亞大學、大衛鈴木基金會、未來地球和氣候現實項目。

## 參考文獻
氣候極盛相

在生態學中，**巔峰群集**（英語：climax community）或**氣候極盛相**（climatic climax community）是描述植物、動物和真菌群落的一個歷史用語，指一個地區的植被發育中，群落經過一段時間的演替過程，最終達到的一種穩態。過去認為，達到這一平衡是因為巔峰群集由最適應該地區平均條件的物種組成。該術語有時也適用於土壤發育。然而，研究者後來發現，所謂「穩態」是似是而非的，特別是在較長的時間尺度上。儘管如此，巔峰群集仍然是一個有用的概念。

一個區域的氣候對應一種巔峰群集的想法，最初由美國生態學家弗雷德里克・克萊門茨於 1900 年代初期首先提出。1899 年，亨利・錢德勒・考爾斯分析了演替過程，該分析首次為演替會形成類似巔峰群集的東西，但是克萊門茨明確使用了「極相」（climax）一詞來描述理想的演替終點。

## 弗雷德里克・克萊門茨的用法

克萊門茨認為，一個生態群落的演替發展可與生物的個體發育相比較。克萊門茨只提出了與非常簡單的生物進行比較。後來的生態學家提出了生態群落是一個「超個體」的觀點，有時甚至聲稱群落可能類似於複雜的生物，並試圖為每個區域定義一種單一的極相類型。英國植物學家亞瑟・坦斯利（Arthur Tansley）發展了這一概念，提出了「多元極相」（polyclimax）—— 在特定的氣候區中，由土壤因素決定的多個穩態終點。克萊門茨使用其他術語而非「極相」來稱呼這些終點，並認為它們不穩定，因為根據定義，極相植被應當最適合特定地區的氣候。亨利・格里森（Henry Gleason）很早就曾對克萊門茨的有機體比喻提出質疑，他也提出了描述植被的其他策略，但在幾十年間很大程度上被忽視，直到 1950 到 1960 年代的研究充分證明了這一點（見下）。同時，極相理論已經完全被生態學理論和植被管理吸收運用。克萊門茨的術語，如前極相（pre-climax）、後極相（post-climax）、偏途極相（plagioclimax/disclimax）仍用於描述與特定地區理想極相狀態不同的各種類型的群落。

儘管有時被認為是克萊門茨的觀點，但克萊門茨從未說過巔峰群集必然形成，或者生態群落中的不同物種在生理上密切整合，又或者植物群落在時間或空間上具有明確的界限。相反，他採用了巔峰群集的概念 —— 最適合某種理想化環境條件的植被形式 —— 來描述給定區域植被的概念性起點。有理由相信，當這些條件得到滿足時，最適應某些條件的物種可能會出現。但克萊門茨的大部分工作都致力於描述理想條件未滿足時會發生什麼。在這些情況下，通常會出現理想極相以外的植被。但這些不同種類的植被仍可視作與理想極相背離的狀態。因此，克萊門茨提出了一套龐雜的理論術語詞彙來描述植被的各種可能成因，以及由此形成的各種非極相狀態的植被。面對生態的複雜性，他處理的方法是定義一種理想的植被形式 —— 巔峰群集，然後將其他形式的植被視為與該理想狀態的偏離。

## 「巔峰群集」的沿用

儘管極相理論已基本被否定，但在 1990 年代，極相的概念在一些理論生態學中再次變得更加流行。許多論文作者和自然愛好者繼續使用非嚴格意義的「極相」來指代那些可視作成熟或古老的群落。「極相」一詞也被用來描述海洋大型無脊椎動物群落演替後期。

此外，一些當代生態學家仍然使用「disclimax」（偏途極相）一詞來描述由入侵物種主導的生態系，這些物種的競爭阻止了曾經的本地物種重新引入。這個概念借用了克萊門茨最早對極相的解釋，即一個抵抗外來物種拓殖的生態系。克萊門茨（1936）在其特定語境下使用了「偏途極相」（disclimax）一詞，雖然本是指一種阻礙真正巔峰群集的發展和演替的人為現象，但它是自然界中少有的可觀察到的極相的例子之一。

## 參考文獻
氣候突變

**氣候突變**指的是氣候在短期內發生劇烈變化的現象。石炭紀雨林崩潰事件、新仙女木事件、丹斯伽阿德 - 厄施格爾周期、哈因里奇事件等都是氣候突變造成的。新仙女木事件時，地球氣溫在不到十年間就發生了 10 °C 變化（18 °F 變化）。在全球暖化的現代，氣候突變也是人類安全的重大威脅之一。

## 參考文獻

## 外部連接

* 全新世的氣候突變 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館），中國氣象報社
* Abrupt Climate Change Information from the Ocean & Climate Change Institute （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Woods Hole Oceanographic Institution
* U.S. Global Change Research Program, Abrupt Climate Change
氣候緊急狀態宣言

**氣候緊急狀態宣言**是一項由各地政府以及科學家發起的行動，宣告人類已進入氣候緊急狀態（Climate Emergency），須立即採取行動遏止氣候變化，以避免潛在和不可逆轉的環境破壞發生。該宣言於 2016 年 12 月在澳洲德爾賓市首次發起。截至 2020 年 12 月 (2020-12)，共計 33 個國家及 1,800 個地方政府一同響應了這項宣言。

簽署「氣候緊急狀態宣言」，代表政府承認氣候變遷（全球暖化效應）的存在，而現有措施遠不足以應對現今的情況，需要改變。宣佈世界進入氣候緊急狀態，更代表過去的防災體系規劃，面對氣候極端變化，已變得脆弱且逐漸失效，需要提出更為緊急的因應對策，積極正視未來的極端天氣事件及其各項災害。2020 年 12 月 12 日，聯合國秘書長安東尼歐・古特瑞斯在《巴黎協定》5 週年視訊會議上呼籲各國宣布進入「氣候緊急狀態」。

## 術語

氣候緊急狀態（Climate Emergency）一詞，入選為牛津字典 2019 年度詞彙，指「須立即採取行動遏止氣候變化的狀態，避免因此帶來潛在和不可逆轉的環境破壞。」

## 參與政府

### 國際組織

2019 年

* 歐盟

### 國家／屬地

### 地方政府

* 澳洲：德爾賓市、南澳州、墨爾本、雪梨等。
* 比利時：布魯塞爾等。
* 巴西：勒西菲等。
* 智利：瓦爾彭等。
* 哥倫比亞：波哥大等。
* 捷克：布拉格等。
* 芬蘭：赫爾辛基 等。
* 德國：康士坦茲、柏林、科隆、海德堡等。
* 義大利：阿克里、拿坡里廣域市等。
* 荷蘭：阿姆斯特丹等。
* 菲律賓：描戈律等。
* 波蘭：華沙、克拉科夫等。
* 斯洛伐克：茲拉特莫拉夫采等。
* 瑞典：隆德、馬爾摩等。
* 瑞士：巴塞爾城市州、佛德州、德萊蒙等。
* 臺灣：
  * 新北市、臺東縣、臺中市、臺南市。
  * 彰化市。
* 美國：紐約市、舊金山、夏威夷州等。

## 參見

* 聯合國氣候變遷綱要公約
* 京都議定書
* 巴黎協定
* 聯合國氣候變遷峰會
* 政府間氣候變化專門委員會
* 綠色政治
* 碳中和
* 百分百再生能源倡議（RE 100）
* 再生能源轉型

## 參考文獻

## 外部連結

* Climate Emergency Declaration: Call to declare a climate emergency （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* World Scientists' Warning of a Climate Emergency （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） _BioScience_, Volume 70, Issue 1, January 2020, Pages 8–12
* Climate Change Performance Index （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Climate Emergency Declaration and Mobilisation In Action （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氣候英雄

**氣候英雄**是成立於 2009 年 3 月 23 日，以防止全球暖化為目的的組織。為迎接 2009 年年底在哥本哈根舉行的聯合國氣候大會快將來臨，號召香港市民的參與，促請香港特首曾蔭權出席會議，及制定應對全球暖化政策的時間表。該組織不單只在香港執行任務，還在全球各地要求各國元首，在哥本哈根會議上達成協議，大幅減少溫室氣體排放，紓緩氣候變化危機。

## 香港任務

3 月 23 日，氣候英雄在香港禮賓府做了一次投影行動，把「特首：哥本哈根見」字樣投射在禮賓府上，邀請他出席年底舉行的哥本哈根聯合國氣候大會。特首對行動回應指，會稍後才考慮指派官員加入中國代表團出席會議。

## 全球任務

### 巴西里約熱內盧

3 月 31 日，氣候英雄趁 2009 年二十國集團倫敦峰會前夕，在巴西里約熱內盧 Guanabara 灣的一條大橋，掛起一幅橫額，要求峰會領袖優先處理氣候變化危機。結果，G20 隻集中討論金融海嘯等經濟議題，卻沒有處理氣候議題。

### 中國北京

3 月 23 日，在永定門把一個倒數時鐘投影在城樓上，要求國家主席胡錦濤親自出席哥本哈根會議。

### 比利時布魯塞爾

3 月 10 日，氣候英雄支持者堵塞歐盟的財長會議，要求撥款 1,100 億歐羅應對氣候變化危機。結果，347 名支持者被即時逮捕，但隨即獲得釋放。 

### 巴西薩爾瓦多市

3 月 6 日，氣候英雄在薩爾瓦多市著名的 Elevador Lacerda 塔，掛了一條大間尺橫額，突顯海平面上升的影響。

### 美國華盛頓

3 月 2 日，奧斯卡影后蘇珊・莎蘭登，與兩千多名氣候英雄支持者，圍堵美國國會山發電廠，要求政府制定對抗氣候變化的法律。最終，美國政府宣佈國會山發電廠減少燃煤的計劃。

### 泰國華欣

2 月 27 日，氣候英雄在東協峰會前夕，在會場對面展示一幅巨型橫額，上面寫著『十個國家，一個視野－－立即行動應付暖化』。

### 英國倫敦

2 月 2 日，氣候英雄支持者在倫敦希斯路機場新跑道預定地買了一幅土地，阻止機場擴建計畫。奧斯卡影后愛瑪・湯普森也是土地主人之一。 

## 參考

## 外部連結

* 綠色和平：哥本哈根 氣候直擊 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 氣候英雄 Facebook 個人網頁
* 綠色和平網站
* 氣候英雄官方網站