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氧气瓶

**氧氣瓶**（英語：oxygen tank）是儲存和運輸氧氣用的高壓容器，一般用合金結構鋼熱沖、壓制而成，圓柱形。應用於醫院、急救站、療養院。

氣瓶肩部標有工作壓力、試驗壓力、容積、重量、等信息的鋼印，表面漆成天藍色，用黑色寫明「氧氣」字樣。

## 用途

氧氣瓶多用於以下用途：

* 在家中或醫院中的醫療呼吸機
* 為飛行時為失壓的飛機提供緊急或長期的氧氣供給
* 氧氣急救箱
* 氧療
* 高海拔的攀山氧氣瓶
* 用作火箭發動機的液體火箭推進劑、
* 運動員的復康運動

## 氧氣瓶基本參數

* 氧氣瓶的儲氣能力的標準是耐壓能力。
* 常規氧氣瓶的壓力上限為 15Mp（兆帕）換算為大氣壓就是 147 個大氣壓。
* 耐壓能力檢測值為 22.5Mp。
* 常規充裝的鋼瓶內壓力應在 12~15Mp 左右。
* 瓶內氣體不能全部用盡，應保留不少於 0.1-0.2MP 的剩餘壓力。

## 使用注意事項

* 氧氣瓶與明火距離應該不小於 10 米、不得靠近熱源、不得受日光暴曬。
* 宜存放在乾燥陰涼處，氣瓶不得撞擊。 氧氣瓶嘴、吸入器、壓力表、及接口螺紋嚴禁沾有 (染) 油脂。
* 氧氣瓶在運輸和裝卸時，要關緊瓶閥，擰緊帽蓋，輕移輕放，不得碰撞滑滾，拋甩墜落。
* 供氧器在移動、停放、使用過程中，請注意瓶體和閥門的保護，防止氣瓶傾倒，以免造成附件的損壞。
* 使用中如發現漏氣，請立即關閉氣瓶閥門。
* 請不要自行修理。
* 嚴禁私自拆卸氧氣瓶閥、閥門開關、壓力表等閥上的零部件。
* 用戶嚴禁私自充裝氧氣。
* 氧氣瓶充氣壓力不得超過規定壓力，嚴禁超裝；氣瓶每 3 年檢驗一次，合格後方可繼續使用，檢驗在充氣單位進行。
* 氧在液態和固態時是藍色，故氧氣瓶身塗藍色漆，但是氧氣瓶內的氧氣是以高壓氣體的形式存在而並非液氧

## 醫用氧氣瓶

* 醫用氧氣鋼瓶大小的計量單位是容積單位：升
* 醫用氧氣瓶的大小是以升來計算的，10 升鋼瓶說明大約能容納 10 升的水，而 40 升鋼瓶則可以容納 40 升的水。
* 裝滿的鋼瓶內大約有 135~150 個大氣壓。
* 容積越大裝的氧氣越多。
* 充滿的鋼瓶中壓力是一樣的，與鋼瓶的容積無關。
* 也就是說無論 4 升的 10 升的還是 40 升的瓶中，在滿瓶狀況下壓力是一樣的，如果壓力一樣的話容積大小就決定了瓶能裝多少氧氣。

## 管制

在某些國家 / 地區，對純氧的使用，儲存和運輸有法律和保險要求以及限制。氧氣罐通常存放在通風良好的地方，遠離潛在的火源和人群。
氧气罩

**氧氣面罩**又稱**氧氣罩**，是一種向人類提供氧氣的物品。它能將氧氣從儲氣罐輸送到人體肺部。氧氣面罩可以只罩住鼻子和嘴（口鼻面罩），也可以罩住整個面部（全臉面罩）。氧氣面罩可能由塑料、矽膠或橡膠製成。在某些情況下，氧氣則通過鼻插管的方式被輸送到人體肺部。
氧氟化硼

**氟氧化硼**是一種無機化合物，化學式為 BOF。它在高溫下穩定，低於 1000 °C 凝聚為 (BOF)3，它可以以三聚體的形式在稀有氣體基質中分離出來。熱的 BOF 在冷卻時會分解為 B2O3 和 BF3。

## 參考文獻
氧氟沙星

**氧氟沙星**，也稱**氟嗪酸**（英語：Ofloxacin），是一種人工合成、廣譜抗菌的氟喹諾酮類藥物。氧氟沙星合成於 1982 年，口服易吸收，快而完全，血藥濃度高而持久，藥物體內分布廣。

## 應用

此抗生素適合做為最後一線用藥，基於避免抗生素濫用導致抗藥超級細菌問題，及此藥副作用等考量，應交由醫師處方，小心使用。

* 呼吸道感染：肺炎、急慢性支氣管炎
* 尿路感染
* 腸道感染
* 骨和關節感染
* 耳鼻喉和眼感染
* 皮膚和軟組織感染

## 不良反應

不良反應為導致肌腱破裂，有胃腸道刺激，禁用於對本藥物過敏患者，禁用於孕婦哺乳期婦女和青春期兒童。

## 抗菌譜

氧氟沙星為高效廣譜抗菌藥，對革蘭氏陽性菌（包括甲氧西林耐藥金黃色葡萄球菌在內）和革蘭氏陰性菌（包括綠膿桿菌）均有較強作用，對肺炎支原體、奈瑟菌、厭氧菌和結核桿菌也有一定活性。

## 參見

* 合成藥物列表
* 喹諾酮類藥物列表
氧氣危機

《**氧氣危機**》（法語：_Oxygène_，香港譯《**囊中人**》）是一部 2021 年美法合拍的科幻驚悚片，由亞歷山大・阿甲執導和監製，克里斯蒂・勒布朗（Christie LeBlanc）編寫劇本，梅蘭妮・蘿倫、馬修・亞瑪希及馬瑞克・齊狄主演。講述一名女子在低溫裝置中醒來，無法回憶起之前發生的事，必須在空氣耗盡之前找到出路。電影定於 2021 年 5 月 12 日在 Netflix 上線。

## 劇情

一名年輕的女子在在醫療低溫裝置中醒來。她不記得自己是誰，也不清楚自己如何被隔離這棺材般的盒子中。當她的氧氣耗盡時，她必須重建自己的記憶以尋找擺脫噩夢的出路。

## 演員

* 梅蘭妮・蘿倫飾演伊麗莎白・漢森（Elizabeth Hansen）
* 馬修・亞瑪希飾演米洛（M.I.L.O）
* 馬瑞克・齊狄飾演李歐・弗格森（Léo Ferguson）

## 製作

2017 年 7 月，安・海瑟薇宣布將加入《氧氣》（_O2_）的演出及製片，迴聲湖娛樂（Echo Lake Entertainment）和 IM Global 製作，電影取自克里斯蒂・勒布朗（Christie LeBlanc）編寫的劇本。2020 年 2 月，歐蜜・瑞佩斯取代海瑟薇成為主演，法蘭克・卡方受僱執導電影，亞歷山大・阿甲擔任製片。2020 年 7 月，據報導，梅蘭妮・蘿倫、馬修・亞瑪希及馬瑞克・齊狄加入演出陣容，瑞佩斯退出電影，阿甲則取代卡方擔任導演；主要拍攝於同月開始進行。電影於 2021 年 2 月更名為《氧氣危機》（_Oxygen_）。

## 發行

《氧氣危機》定於 2021 年 5 月 12 日上線 Netflix。官方在 2021 年 4 月 22 日發表官方預告片。

## 參考資料

## 外部連結

* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《氧氣危機》的資料（英文）
* 豆瓣電影上《氧氣危機》的資料 （簡體中文）
氧氣濃縮器

**製氧機**又叫**氧氣濃縮器**，是一種設備，當氣體（通常是環境當中的空氣）放入該機器時，製氧機可以選擇性地去除氮氣來濃縮氣體當中的氧氣，從而生成富含氧氣的氣體。家用醫用制氧機於 20 世紀 70 年代初發明。

## 參考來源
氧氣筒

**水肺**是一種輔助潛水者在水中呼吸的器具。水肺是在 1943 年，由雅克 - 伊夫・庫斯托和埃米爾・加尼昂共同發明的。現代的水肺系統最少由四個部分組成，包括：浮力調節裝置、呼吸調節器、潛水氣瓶和配重系統。調節器以活栓操控，將壓縮氣體由高壓狀態，轉化成可供人體正常呼吸的壓力。密閉式循環水肺是氧氣和稀有氣體中的氦混合充入氣瓶中的高氧水肺潛水方式，可供大深度潛水呼吸。

潛水員所使用的氣瓶不稱為氧氣筒。**氧氣筒**(100% 氧氣) 是屬於醫療級的氣體。水肺使用的稱之為**氣瓶**(79% 氮氣 + 21% 氧氣)，氣瓶裡裝的是壓縮後的空氣，並非純氧氣。

## 參考

## 外部連結

* Aqua Lung manufacturers site （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (English, French, German, Italian, Czech, and Japanese language versions available)
* Aqua Lung (Also known as "Mistral Regulator" because of a particular model from 1955. The original Aqua-Lung was the CG45 model from 1945)
氧氣綠黨

**氧氣綠黨**（西班牙語：Partido Verde Oxigeno）是哥倫比亞一個成立於 1998 年的政黨。2002 年，該黨的活躍會員、時為政黨的總統參選人英格麗德・貝當古被當地游擊隊擄走後，支持度開始下滑。2005 年哥倫比亞政治改革，氧氣綠黨由於支持度過低而被摒棄出政治體制以外。

## 參看

* 綠黨 (哥倫比亞)

## 外部連結

* 官方網站 (只有電郵系統) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 氧氣綠黨在全球綠色組織的介紹
氧氣罩

**氧氣面罩**又稱**氧氣罩**，是一種向人類提供氧氣的物品。它能將氧氣從儲氣罐輸送到人體肺部。氧氣面罩可以只罩住鼻子和嘴（口鼻面罩），也可以罩住整個面部（全臉面罩）。氧氣面罩可能由塑料、矽膠或橡膠製成。在某些情況下，氧氣則通過鼻插管的方式被輸送到人體肺部。
氧氣計劃

**氧氣計劃**（英語：**Oxygen Project**）是 KDE 4 一個刷新視覺感受的項目。 最初的目的是建立一套新的圖示，但擴大到包括一個新的主題，其中包括一個新的光標，工具和窗口的主題和聲音。 它代表著打破 KDE 以往卡通風格的介面 ，採取更加逼真如照片般的風格。 Oxygen 的名字來自於一個開發者之間的玩笑，他們希望「把呼吸新鮮空氣帶到桌面」（"bring a breath of fresh air to the desktop"） 。

## 畫廊

### 截圖

* * * * * * *

## 外部連結

* 官方網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Oxygen SVN icons （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Oxygen Presentation (hi-res PDF)
* 通向 KDE4 之路（十）：Oxygen 美工項目和圖標
氧氣面罩

**氧氣面罩**又稱**氧氣罩**，是一種向人類提供氧氣的物品。它能將氧氣從儲氣罐輸送到人體肺部。氧氣面罩可以只罩住鼻子和嘴（口鼻面罩），也可以罩住整個面部（全臉面罩）。氧氣面罩可能由塑料、矽膠或橡膠製成。在某些情況下，氧氣則通過鼻插管的方式被輸送到人體肺部。
氧氮化物

**氧氮化物**是一類無機化合物，其中氮原子和氧原子不互相連接，它們分別和另一金屬或非金屬元素相連，如氧氮化鋁。氮氧化物也可以形成陰離子（氮雜氧酸鹽），如氮基鋨酸鉀，在其陰離子中，氮和氧分別與鋨原子相連，而它們之間並不成鍵。

相比於氧化物，氧氮化物的帶隙更小。

## 參考文獻
氧氯化铋

**氯氧化鉍**是一種無機化合物，化學式為 BiOCl。它是一種有光澤的白色固體，自古代起便已有使用，尤其是在古埃及。其板狀結構的光波干涉產生類似於珍珠的珠光彩虹光反射。

BiOCl 在自然界中以罕見礦物氯鉍礦的形式存在，該礦物存在於氟氯鉛礦礦群中。

## 結構

氯氧化鉍的結構可以認為由層狀的 Cl−、Bi3+ 以及 O2−構成（分別對應右側圖中的灰色 (Bi)、紅色 (O) 和綠色 (Cl) 的離子）。這些離子按 Cl-Bi-O-Bi-Cl-Cl-Bi-O-Bi-Cl 的模式排序，有著膠體的 Cl−與 O2−以及陽離子 Bi3+。這種層狀結構產生了這種材料的珠光性質。

就單個離子的配位環境來說，鉍中心採取扭曲的正方形反稜鏡的配位幾何。Bi3+ 離子與四個 Cl−配位，形成一個正方形面，每個正方形的面與 Bi 的距離為 3.06Å，四個氧原子形成另一個正方形面，每個正方形面與 Bi 的距離為 2.32Å。 鉍和氧是四面體配位。

## 製備與反應

BiOCl 由氯化鉍的水解反應製得：

　
: BiCl3 + H2O → BiOCl + 2 HCl

除了直接使用氯化鉍外，還可以將硝酸鉍五水合物溶於濃鹽酸，再稀釋水解得到。

當 BiOCl 加熱至 600 °C 以上時，它轉換為 Bi24O31Cl10（該化合物稱作「Arppe 化合物」），有著複雜的層狀結構。pH<5 的鹽酸作用於 BiOCl 時，鹽酸濃度越大、溫度越高，越有利於 BiOCl 的溶解。BiOCl 可以被 NH4HCO3 轉化為碳酸鹽：

　
: 2 BiOCl + 2 NH4HCO3 → (BiO)2CO3 + CO2↑ + H2O + 2 NH4Cl

BiOCl 和 Na2CO3 的混合物可以在加熱下被碳或一氧化碳還原為金屬鉍。

## 應用

在古埃及，它曾用於化妝品，如眼影、頭髮噴霧劑、化妝粉、指甲油及其他化妝品。由於 BiOCl 的片狀結構，其懸濁液有類似珍珠的光學性質。在化妝品中它的名字為 C.I. 77163。

硝酸氧鉍的結構與之類似，也可用作白色顏料。

## 參考文獻
氧氯化锆

**二氯氧化鋯**，化學式 ZrOCl2，一般為八水合物（ZrOCl2·8H2O）的形式。

熔點為 150°C，沸點為 210°C。

## 性質

二氯氧化鋯為白色針狀或絲狀結晶。水溶性良好，也溶於甲醇、乙醇和醚，微溶於鹽酸，不溶於其他有機溶劑。

## 製備

用鹽酸溶解氫氧化鋯沉澱物，得到**氯氧化鋯**，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、粉碎，製得二氯氧鋯成品。

　
: ${\rm {\ Zr(OH)_{4}+2HCl+5H_{2}O\rightarrow ZrOCl_{2}\cdot 8H_{2}O}}$

## 用途

二氯氧化鋯用於製造二氧化鋯，及其他塗料乾燥劑、橡膠添加劑等。此外，亦可以做耐火材料、陶瓷釉料和潤滑劑。

## 參考資料
氧氰

**氰酸鹽**是氰酸根離子 OCN−的鹽，負電荷主要在氮原子上。例如氰酸鉀 KOCN。

氰酸酯是含有 OCN 官能基的有機化合物。

氰酸根離子具有以下兩個共振式：

因此共振混成體可以下式表示：

氰酸根離子與二氧化碳是等電子體，也為直線型結構。與氰離子相比，氰酸根離子毒性非常低，很多情況下都是將劇毒的氰化物氧化成微毒的氰酸鹽處理掉，常使用過錳酸鹽作為氧化劑。

親核取代反應中，氰酸根離子是兩位親核試劑，既可在氧端進攻生成氰酸酯 R-OCN（少），也可於氮端進攻生成異氰酸酯 R-NCO（主要）。芳基氰酸酯（C6H5OCN）可用酚與氯化氰在鹼存在下反應製備。

雷酸根離子 [ONC]−是氰酸根離子的結構異構物。

## 參見

* 氰酸酯
氧氰化汞

**氰氧化汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg2O(CN)2。它可由氯化汞和氰化汞的混合物在鹼性條件下從水溶液中沉澱得到。它是易爆物質，不可研磨，也不能使用玻璃容器儲存。它可以和碘化鉀在水中反應：

　
: Hg2O(CN)2 + 8 KI + H2O → 2 K2[HgI4] + 2 KCN + 2 KOH

## 參考文獻
氧炔焰

**乙炔**，俗稱**電石氣**，化學式 **C2H2**，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。與氧氣組成切割套裝時，俗稱**風煤**，風指壓縮氧氣，煤指乙炔。

乙炔於 1836 年由英國科學家艾德蒙・戴維（Edmund Davy）發現，化學式為 C2H2，有一個如下圖所示的直線型結構：

　
: H - C ≡ C - H

乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。乙炔的化學能主要貯存於它的三鍵中。

在攝氏 400 度以上， 乙炔會聚合生成乙烯基乙炔（C4H4）和苯（C6H6）。在攝氏 900 度以上則會形成炭黑。

碳酸鈣（石灰岩）和煤炭是生產乙炔的主要原料。首先，碳酸鈣會轉化為氧化鈣，煤炭則轉化為焦炭。然後氧化鈣和焦炭會發生反應形成碳化鈣和一氧化碳：

　
: CaO + 3C → CaC2 + CO

碳化鈣加水會形成乙炔和氫氧化鈣：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

## 分子結構

就價鍵理論而言，在每個碳原子上 2s 原子軌道 與一個 2p 軌道軌道雜化形成 sp 雜化體。 另外兩個 2p 軌道仍然是非雜化的。 兩個 sp 雜化物軌道重疊的兩個末端在碳之間形成強的 σ 鍵，而在另外一頭的末端上，氫原子也通過 σ 鍵結合。 兩個不變的 2p 軌道形成一對較弱的 π 鍵。

由於乙炔是直鏈狀的，因此具有 D∞h 點群結構。

## 用途

每年，大約百分之 80 在美國生產的乙炔是用作製造其他化學品的。剩餘的則主要被用於乙炔銲接。在氧氣中燃燒乙炔可以形成攝氏 3300 度的火焰，每克釋放出 11800 焦耳的能量。

乙炔也被用於碳化物燈。以前，碳化物燈是在汽車和礦工用的燈。現在還有一些山洞探索者使用碳化物燈。碳化物燈是利用把碳化鈣加水燃燒形成乙炔時的火焰照明。

現在，乙炔是用於鐵的滲碳（硬化）過程的。在過去十年的研究發現乙炔是最適合這用途的碳氫化合物。

乙炔具硝化、反硝化抑制作用。

## 化學性質

### 生成金屬鹽類

乙炔可以生成乙炔鈉。和銀氨溶液反應，生成乙炔銀沉澱。和亞銅氨溶液反應，生成乙炔亞銅沉澱。

### 氧化

1. 可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O 
現象：火焰明亮、帶濃煙 ， 燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。 
2. 被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性與中性高錳酸鉀溶液褪色。 
酸性：

　
: C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O

中性：

　
: 3C2H2+ 2KMnO4 + 2H2O → CH3COOH + 2CH3COOK + 2MnO2

### 加成

與水、鹵素單質、鹵化氫等加成。 
與 H2 加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2 
與 HCl 的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 
並可以自身加成生成苯。

### 加聚

與乙烯相比易生成低聚物，例如乙烯基乙炔，在特定催化劑條件下生成聚乙炔。

## 安全

由於三鍵中的化學能，乙炔在壓力超過 100 kPa 下會發生分解反應，此反應為放熱反應，因此可引發劇烈的爆炸。液態或固態乙炔也會發生相同的分解反應，因此高壓乙炔必須溶解在丙酮中（溶解過程放熱），並置於含有多孔性材質（Agamassan）的鋼瓶中儲存。

## 水果催熟

碳化鈣俗稱電石（calcium carbide），在接觸到水或潮濕的空氣時會產生乙炔氣（acetylene），乙炔和乙烯同樣有催熟效果，只是其活性只有乙烯約三千分之一而已。電石催熟，操作簡單，但其用量無法正確的掌握，因電石在催熟 48 小時以後仍然無法完全溶解，使用者大都只憑經驗使用，且果實在靠近電石的地方容易有灼傷的現象發生。電石催熟的方法為將紙箱內層敷上水泥紙，後將電石以報紙包上置於紙箱之最下層，電石的用量約 200 公克配 20 公斤果實，再將硬熟的果實置於箱內後以水泥紙包紮密封，不可漏氣。紙箱之上方以棉被或布袋覆蓋，視品種之不同，經 48～72 小時後即可完成催熟的作業，催熟率可達 90% 以上。此種方法效果穩定，適用於小量果實之催熟處理。如數量多時，可以透氣之塑膠籠盛裝硬熟果，地面墊上水泥柱或木材數支，其尺寸約 12\*15 公分．長度不拘，將電石以報紙包紮置於兩支水泥柱之中問，後將盛裝的硬熟果籠置於柱上，高度三層籠高（約 120 公分），依序排列，四周以棉被或布袋或催熟專用之催熟被覆蓋，必須注意覆蓋得密不通風，但切忌使用不透氣的資材如塑膠布類覆蓋，以免妨礙水分之蒸發而影響催熟之效果，如此視品種及成熟度之不同，經 48～72 小時之催熟後即可達到轉色、軟熟而具有商品價值。

## 外部連結

* https://web.archive.org/web/20120908184901/http://www.corpbrothers.com/ccgpdcts/acetylen.htm （英文）
* http://www.moneydj.com/z/glossary/glexp\_1258.asp.htm（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考文獻
氧燃气焊

**氣銲**和**氣切**是指利用可燃氣體與助燃氣體混合燃燒的火焰對金屬銲接和切割的過程，常用的可燃氣體主要是乙炔、液化石油氣和氫氣等，常用的助燃氣體為氧氣。

氣銲是利用火焰對金屬工件連接處的金屬和銲料進行加熱，使其熔化，已達到銲接的目的。氣切則是用火焰的熱能將工件切割處進行預熱，利用噴出的高速切割氧氣流，使金屬劇烈燃燒並釋放出熱量，從而實現切割的目的。二者的區別在於氣銲是熔化金屬，氣切是使金屬在純氧中燃燒。

## 參考資料
氧燃燒過程

**氧燃燒過程**是發生在大質量恆星內的核融合反應，使氧成為更重的元素，它需要 1.5×109 K 的高溫和 1010 公斤 / 米 3 的高密度才能進行。 
主要的反應程式如下：

　
:

或二擇一

　
:

在氖燃燒，惰性的氧鎂核心已經在恆星中心形成，當氖燃燒結束後，核心會收縮並持續加熱至氧燃燒所需要的溫度和密度。大約 6 個月至 1 年的時間核心的氧就會耗盡，堆積出有豐富矽含量的核心。而一旦氧被耗盡，這個核心會因為熱度不夠而呈現惰性，核心開始降溫並觸發再次收縮。收縮會使核心的溫度上昇，直到達到矽燃燒的燃點。向外，仍有氧燃燒的殼層，再往外是氖的殼層、碳殼、氦殼和氫殼。
氧环丁烯

**氧環丁烯**，又稱 **2 - 噁丁**，是一種不飽和雜環化合物。這種化合物不穩定，但已經被合成出來。與飽和的氧雜環丁烷相比，氧環丁烯更不穩定因為雙鍵增加了環張力。它的一些取代衍生物已經製得。

## 製備

氧環丁烯可以由丙烯醛光照環化而成：

## 參考資料
氧療

**氧療**（oxygen therapy）是**氧氣療法**的簡稱，以供應額外氧氣作為醫學治療的方式，可以治療缺氧、一氧化碳中毒、叢集性頭痛，也可以在全身麻醉時維持病患體內的氧氣 (因全身麻醉時無法自主呼吸)。氧療也會用於治一些長期氧氣不足的患者，例如患有肺炎，慢性阻塞性肺病或是囊腫性纖維化的患者。可以透過幾種方式供應氧氣，包括鼻導管、氧氣面罩、氣管插管，或在高壓氧治療艙內。

高濃度的氧氣可能造成氧氣中毒，例如肺損傷或在體質易感的人身上導致呼吸衰竭。也可能使鼻子乾燥並在吸菸的人身上增加起火的危險性。建議的目標氧氣飽和度視治療的狀況而定。大多數情況下，建議的目標氧氣濃度為 94-98%。但對有高碳酸血症風險的人，88-92% 的氧氣濃度更好。而對那些一氧化碳中毒或心搏停止的人而言，氧氣飽和度應盡可能地高。空氣一般來說約有 21% 的體積是氧氣。人類的代謝需要氧氣才能正確地進行。

約在 1917 年，氧氣用於醫療用途已普及；世界衛生組織基本藥物清單將氧氣列入基本醫療系統所需的重要藥物。在巴西，一個月份的家居氧氣價格約在 150 美元之譜，而在美國則約為 400 美元。家居氧氣的供應方式如非氧氣罐，就是氧氣濃縮機。提供氧氣在已開發國家的醫院中是最為普遍的治療方式。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Kallstrom, TJ. American Association for Respiratory Care Clinical Practice Guideline: Oxygen therapy for adults in the acute care facility – 2002 Revision & Update. Respir Care. June 2002, **47** (6): 717–20 [2019-05-20]. PMID 12078655. （原始內容存檔於 2019-03-08）.
* Cahill Lambert AE. Adult domiciliary oxygen therapy: a patient's perspective. The Medical Journal of Australia. November 2005, **183** (9): 472–73 [2019-05-20]. PMID 16274348. （原始內容存檔於 2012-02-18）.
氧的同位素

**氧**（原子量：15.9994）共有 18 個已知同位素，質量數介於 11-28 之間，其中有 3 個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的氧同位素有 3 個，分別是 16O、17O、18O，皆為穩定同位素，其中以 16O 占天然氧的絕大部分，豐度為 99.76%。其他放射性同位素都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過，且半衰期都極短，非常不穩定。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

## 穩定同位素

氧的 3 種穩定同位素是 16O、17O、18O，其中 16O 最多，豐度為 99.762 %。

16O 的豐度最大可以由恆星演化論解釋。大爆炸產生宇宙時僅形成了氫和氦元素，其他元素都是透過後來的恆星中進行的核融合反應合成的。在恆星內，質子 - 質子鏈反應與碳氮氧循環首先進行，「燃燒」氫產生氦。隨著燒氫的進行，核在自身重力下收縮，中心溫度上昇，當溫度超過約 1 億 K 時，「燃燒」氦的 3 氦過程開始，由此產生 12C，然後又與氦（4He）原子核反應生成 16O。大部分的 16O 由此產生。

17O 的豐度為 0.037%，18O 為 0.204%，是微量的穩定同位素。17O 主要是在恆星的碳氮氧循環中，氫燃燒產生氦時合成的。而 18O 是 14N 捕獲 4He 合成的（14N 由碳氮氧循環產生）。因此，17O 主要於恆星的氫殼富集，18O 主要於恆星的氦殼富集。

## 放射性同位素

氧有十三種放射性同位素已獲得表徵，其中最穩定的是半衰期 122.24 秒的 15O 和半衰期 70.606 秒的 14O。剩下的放射性同位素的半衰期都小於 27 秒，大部分甚至小於 83 毫秒。舉個例子，24O 的半衰期只有 61 毫秒。對於輕於穩定同位素的氧同位素，它們最常見的衰變模式是 β+ 衰變成氮，而較重的同位素則透過 β−衰變衰變成氟。

### 氧 - 15

氧 - 15 是氧的放射性同位素，常以氧 - 15 水的形式用於正電子斷層掃描（PET）的心肌灌注成像和腦成像。它有 8 個質子和 7 個中子，原子量為 15.0030654 amu，半衰期 122.24 秒。氧 - 15 可以由在回旋加速器中用氘轟擊氮 - 14 而成。

氧 - 15 和氮 - 13 分別由 γ 射線把大氣中的氧 - 16 和氮 - 14 的一個中子轟掉而成：

　
: 16O + γ → 15O + n

　
: 14N + γ → 13N + n

氧 - 15 會以約兩分鐘的半衰期衰變成氮 - 15，並放出一個正電子。這個正電子迅速和一個電子湮滅，並產生兩個能量約為 511 keV 的 γ 射線。這些低能量的 γ 射線只能在空氣中移動 90 米。它和來自氮 - 13 的正電子產生的 γ 射線一樣只能在一分鐘內左右檢測到，因為 15O 和 13N 的「雲」會隨風飄散。

 

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
氧的同素异形体

人們對**氧的同素異形體**有著各種認知。其中最熟悉的是雙氧（O2），大量存在於地球大氣層，也被稱為分子氧或三線態氧。另一個是高活性的臭氧（O3）。其他包括：

* 原子氧（O1，氧自由基）
* 單線態氧（O2），兩種分子氧的亞穩態中的一種
* 氧 4 （O4），另一種亞穩態形式
* 固氧存在於六種著色位中，一種是 O8 與另一種金屬態形式

## 原子氧

原子氧有非常高的活性，很難長時間存在於地表。在太空大量存在的紫外線，使得近地軌道的大氣中約 96% 為原子氧。

## 分子氧

地球上最普遍的氧元素的同素異形體，即分子氧，其化學式為 O2。氧元素是最普遍的形式，大約占大氣的 21%。O2 的鍵長為 121pm，鍵能為 498 kJ/mol。

氧氣本身是一種沸點 - 183°C 的無色氣體。 可以在空氣中被沸點為 - 196°C 的液氮冷凝。液態氧顏色為淡藍色，具有明顯順磁性 —— 用繩子懸掛著的裝著液氧的燒瓶能被磁鐵吸引。

## 單態氧

單線態氧或單態氧是一種俗名，用來描述兩種亞穩態的氧分子（O2），其能量高於基態三重態氧。因為它們電子層存在區別，單態氧和三重態氧有著各不相同的化學性質，包括 狄爾斯－阿爾德反應，或者吸收或發出不同波長的光。單態氧可以在光敏過程中在染料分子的能量轉換下產生，比如玫瑰紅，亞甲基藍或卟啉，或者通過化學過程比如過三氧化氫在水中的自發分解或者過氧化氫與次氯酸鹽的反應。

## 臭氧

三原子氧（臭氧，O3），是一種非常活潑的氧的同素異形體，會對橡膠和紡織品這樣的材料造成破壞，同樣也會損害肺組織。 由電動馬達、雷射印表機和複印機中產生，通過它氯一樣的氣味可以檢測到它的存在。 它在 1840 年被克里斯蒂安・弗雷德日稱為「臭氧」，希臘單詞 ὠζώ (ozo) 表示它的氣味。

在熱力學上臭氧比二分子氧更不穩定，臭氧由 O2 與原子氧反應生成，而原子氧來自於被大氣層上層的紫外線分解的 O2。臭氧對紫外線有強大的吸收能力，為生物圈提供一個保護罩用以抵禦基因突變與其他紫外線造成的破壞性影響。 臭氧形成於近地球表面通過光分解由汽車排放的二氧化氮。對流層臭氧是一種對人體有害的空氣污染物，會引起心臟和肺部疾病比如肺氣腫，支氣管炎，以及哮喘。 免疫系統為了抗菌的目的也會產生臭氧。 液態與固態 O3 有著比普通氧更深的藍色且不穩定、易爆。

臭氧是一種淡藍色氣體，可以被凝結成暗藍色液體。臭氧會在空氣放電時形成，有著新割的草的刺鼻氣味，或者對於那些生活在城市環境的人，在隧道里聞到的所謂的「電氣氣味」。

### 環臭氧

## 氧 4

氧 4 在早在 20 世紀初就被預測到存在，當它被認識到是四原子氧，並且在 2001 年被羅馬大學的 F.Cacace 帶領的團隊鑑定出來。在被鑑定為 O 
8 之後，O 
4 分子被認為是固態氧的一個相。Cacace 的團隊認為 O 
4 可能由兩個啞鈴狀 O 
2 分子在范德華力作用下鬆散地結合在一起。

## 固態氧的相

固態氧有六種已知的不同相，其中一種是暗紅色 O 
8 簇狀。當氧受到 96 GPa 的壓力時，將變為金屬狀，方式類似於金屬氫，且變得更接近硫族元素（氧族元素中除了氧以外的元素），比如碲和釙，都表現出金屬特性。在非常低的溫度下，這一相位也會成為超導體。

## 參考
氧的氟化物

**氧的氟化物**是一類只由氧和氟組成的化合物，通式 OnF2（n = 1 至 6）。一共有七種氧的氟化物被發現:

* 二氟化氧 (OF2)
* 二氟化二氧 (O2F2)
* 二氟化三氧，又稱二氟化臭氧（O3F2）
* 二氟化四氧（O4F2）
* 二氟化五氧（O5F2）
* 二氟化六氧（O6F2）
* 一氟化二氧自由基（O2F）

氧的氟化物是具有高能量的強氧化劑，可以瞬時或以受控的速率釋放其能量。因此，這些化合物作為噴氣推進系統中的潛在燃料備受關注。

## 性質

這裡有三種最常見的氧的氟化物 – 二氟化氧 (OF2), 二氟化二氧 (O2F2) 和二氟化三氧 (O3F2) 的性質。

### 二氟化氧 (OF2)

二氟化氧的一般製備方法是用氟單質氟化氫氧化鈉而成:

　
: ${\ce {2F2 + 2NaOH -> OF2 + 2NaF + H2O}}$

OF2 是一種無色氣體，在 128 K 以下是一種黃色液體。它有一種不愉快的惡臭，並且有毒。 它可以和氫鹵酸反應，生成相應的鹵素單質:

　
: ${\ce {OF2 + 4HCl -> 2Cl2 + 2HF + 2H2O}}$

它也可以替代鹵化物里的鹵素離子，生成氟化物。 它是一種高效的氟化劑和強氧化劑。當和不飽和的氮的氟化物（例如：四氟肼）放電時，會產生三氟化氮和氮氧化物。

### 二氟化二氧 (O2F2)

O2F2 是一種橙色固體，由液態 O2 和 F2 在 -196 °C 照射紫外光而成。 它只在 - 160 °C 以下穩定。 氧的氟化物都是由氧氣和氟氣放電而成，O2F2 也不例外。

　
: ${\ce {{O2}+F2->[{\text{放电}}][{\text{183 °C}}]O2F2}}$

它是一種橙色固體，極易分解成 O2 和 F2 ，溫度接近於沸點 216 K。

O2F2 可以和紅磷反應，即使在 -196 °C 仍會爆炸。三氟氯甲烷可以用來減緩爆炸力度。

### 二氟化三氧 (O3F2)

O3F2 是一種血紅色液體。它在 90 K 就是液體，與熔點 109 K 的 O2F2 不同，可用來分辨兩者。

和其他氧的氟化物一樣， O3F2 極易分解，於 115 K 迅速分解，反應如下:

　
: ${\ce {2 O3F2 -> O2 + 2O2F2}}$

## 參考資料

## 參見

* 氯的氧化物
氧硫化碳

**羰基硫**（化學式：OCS）又稱**氧硫化碳**、**硫化羰**，通常狀態下為有臭雞蛋氣味的無色氣體。它是一個結構上與二硫化碳和二氧化碳類似的無機碳化合物，氣態的 OCS 分子為直線型，一個碳原子以兩個雙鍵分別與氧原子和硫原子相連。

羰基硫性質穩定，但會與氧化劑強烈反應，水分存在時也會腐蝕金屬。可燃。有毒，但與硫化氫一樣，會使人對其在空氣中的濃度產生低估。

## 製取

羰基硫首先由 J. P. Couërbe 在 1841 年製得，但 Couërbe 將它誤認為是硫化氫和二氧化碳的混合物。1867 年，Carl von Than 首先對羰基硫進行了分析。

目前羰基硫主要通過下面六種方法製取：

* 常壓、350－450℃和金屬硫化物（如硫化鎳、硫化鉀、硫化鈉）催化下，由摩爾比為 3-5:1 的一氧化碳與硫磺氣相反應製取。反應 0.5－2min，產率可在 90% 以上。溫度超過 1200K 時，羰基硫分解為一氧化碳和硫。
* 1.27MPa、125－130℃下，以丁醇為溶劑，用乙酸鈉催化一氧化碳和硫磺的反應而得。反應產率約 90%。

　
: : ${\rm {CO+S\rightarrow COS\,}}$

* 由二硫化碳與尿素在 120-160℃下反應製取。反應產率可達 90%－98%。
* 由二氧化硫和一氧化碳在 760－980℃和木炭催化下反應製取。
* 由硫化氫和二氧化碳在常壓，250－400℃和碳酸鈉、硫酸鉀等催化劑存在下反應製取。
* 實驗室中通常用粉狀硫氰酸鉀／硫氰酸銨和濃硫酸反應製取羰基硫。這個反應會產生大量的副產物，生成的氣態羰基硫經氫氧化鈉吸收，冷卻，在液氦溫度下冷凍抽空提純。

　
: ${\rm {KSCN+2H_{2}SO_{4}+H_{2}O\rightarrow KHSO_{4}+NH_{4}HSO_{4}+COS\,}}$

## 存在及應用

空氣中的羰基硫是全球硫循環中的一環：火山爆發和深海熱液噴口中都會產生羰基硫，羰基硫也以 0.5 (±0.05) ppb 的濃度微量存在於大氣中。羰基硫也是合成氣的主要含硫雜質之一。大氣中的羰基硫在平流層中被氧化為硫酸。

星際介質中也檢測到了羰基硫的存在。

奶酪和捲心菜亦會產生少量的羰基硫。羰基硫在糧食和種子中的含量一般在 0.05-0.1 mg/kg 之間。

羰基硫可替代溴甲烷和磷化氫而被用作熏蒸劑。有機合成中，用於合成硫代酸、取代噻唑、殺蟲劑巴丹、除草劑燕麥敵、殺草丹等。石化工業中用作在線儀表的校正氣、標準氣。

由於早期的地球上火山遍布地表，火山爆發非常頻繁，因此羰基硫也被認為是早期地球大氣中的組分之一。最近的研究中，Scripps 和 Salk 研究所的研究人員在有／無空氣和其他物質（比如金屬離子）的條件下，分別將羰基硫通入含有胺基酸的水溶液中，使其在溫和的條件下發生反應，然後在劇烈反應數分鐘後分析產物，結果發現每種環境下都有產率非常高的二肽、三肽和四肽生成。這顯示了羰基硫對胺基酸縮合形成多肽的反應有催化作用，從而在一定程度上對米勒 - 尤列實驗中產生的胺基酸如何縮合進行了解釋，為生命起源理論補上了重要的一環。

## 參考資料

## 延伸閱讀

## 外部連結

* 羰基硫和生命的起源 — 生物谷生物頻道．（英文版本 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館））
* 大氣中的羰基硫（英文）
氧硫杂环己烷

**噻噁烷**（英語：Oxathiane），也叫**噁噻烷**、**氧硫雜環己烷**等，是在環中含有一個氧、一個硫和四個碳原子的飽和雜環化合物。其化學式為 C4H8OS。一共有三種異構體：

* 1,2 - 噻噁烷，也叫鄰噻噁烷
* 1,3 - 噻噁烷，也叫間噻噁烷
* 1,4 - 噻噁烷，也叫對噻噁烷
氧离子

**氧化物**，是負價氧和另外一個化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe2O3）或氧化鋁（Al2O3），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殻極度普遍，而在宇宙中也是如此。

**氧離子**（O2−）是氫氧根（OH−）離子的共軛鹼，存在某些氧化物離子晶體中。自由的氧離子具強鹼性（p_K_b ~ -22），在水溶液中是不穩定的。

　
: ${\rm {O^{2-}+H_{2}O\rightarrow 2OH^{-}}}$

氧化物中的氧元素應該呈負氧化態。如果含氧二元化合物中的氧為正氧化態，例如二氟化二氧（O2F2）和二氟化氧（OF2），則它們一般稱為氟化物，而非氧化物。

## 性質

氧化物一般不導電。這屬性最常以二氧化矽取得優勢，況且矽能輕易氧化而成品能製造成電晶體。這是現代電腦科技的多數基本組成。

除鹼金屬外，金屬氧化物一般難溶於水，可通過單質與氧化合，或灼燒金屬氫氧化物、碳酸鹽、硝酸鹽等鹽類得到。非金屬氧化物容易發生水解。

可以與鹼發生反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物；可以與酸發生反應生成鹽和水的氧化物稱為鹼性氧化物；與酸和鹼都可以發生反應，生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。非金屬氧化物一般是酸性氧化物，金屬氧化物一般是鹼性氧化物，但也有少數例外，如高價氧化物七氧化二錳（Mn2O7）和三氧化鉻（CrO3）等。

## 分類

* 成鹽氧化物

　
: : * 酸性氧化物（酸酐）
* 鹼性氧化物
* 兩性氧化物

* 不成鹽氧化物

## 參見

* 氫氧化物 —OH−
* 過氧化物 —O22−
* 超氧化物 —O2−
* 臭氧化物 —O3−
* 二氧基鹽 —O2+
* 超氧酸 —HO2
氧空位

對於金屬氧化物，如果在特定外界環境下（比如高溫），會造成晶格中的氧脫離，導致氧缺失，形成**氧空位**，缺陷方程可以表示為 O=1/2O2+Vo. 對於金屬氧化物，其氧空位是缺陷的一種。

由於在氧化物中相對於氧，其他元素的電負性一般小於氧，所以當失去氧時，相當於取走一個氧原子加上兩個帶正電的電子 - 空穴，如果這兩個電子 - 空穴被束縛在氧空位上，說明氧空位一般帶正電。
氧茚

**苯並呋喃**，也稱為**香豆酮**、**氧茚**、**β- 苯並呋喃**，是一個雜環芳香有機化合物。

苯並呋喃可通過氯乙酸對水楊醛發生 _O_- 烷基化，而後失水得到。

## 參見

* 呋喃
* 吲哚
* 芳香環
* 補骨脂素

## 參考資料
氧还反应

**氧化還原反應**（英語：**Red**uction-**ox**idation reaction）是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然**以等量同時進行**。

氧化反應指還原劑失去電子，化合價上升；而還原反應是指氧化劑得到電子，化合價下降。

> 
> 還原劑　+　氧化劑　→　氧化產物（氧化數升高）　+　還原產物（氧化數降低）
> 
> 

一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。換言之：

* **氧化劑**得電子，化合價降低，會「消耗」自己的氧化能力將還原劑氧化，本身被還原
* **還原劑**失電子，化合價升高，會「消耗」自己的還原能力將氧化劑還原，本身被氧化

舉個例子︰

　
: $Xe^{-}+Y\to X+Ye^{-}$

 $Xe^{-}$ 被氧化（oxidized）， $Y$ 被還原（reduced）。

## 定義

根據反應的實際情況，氧化還原有不同的定義。

### 根據電子得失

　
: 氧化：失去電子

　
: 還原：得到電子

這個是最基本、終極的氧化還原的定義，亦是**廣義氧化還原**的定義。

### 根據氧化數

　
: 氧化：氧化數升高

　
: 還原：氧化數降低

有時候很難以電子得失作判斷（例如哈伯法裏面氫氣和氮氣的反應，生成物氨並不是離子化合物，電子由雙方共有，沒有一方原子「接受」或「給出」電子），那麽就可以利用氧化數判斷哪一方是被氧化、還原。

### 根據氧的得失

　
: 氧化：得到氧

　
: 還原：失去氧

得到氧叫氧化，是最直接的想法。可是因爲不是每個反應都涉及到氧的得失（例如金屬鈉和氯氣的反應），所以這個是**狹義氧化還原**的定義。

### 根據氫的得失

　
: 氧化：失去氫

　
: 還原：得到氫

是一個不太普遍的定義，常用於有機化學、生物化學。例子：一級醇氧化到醛的過程中，碳失去了一個氫，因此那是氧化反應。三級醇不能被氧化劑氧化，原因正是三級碳上沒有氫。而加氫反應（烯烴生成烷烴、苯的伯奇還原 等）等是還原反應。

## 範例

以酸性條件下過錳酸鹽（ ${\ce {{MnO4}^{-}}}$ ）與草酸根（ ${\ce {{C2O4}^{2-}}}$ ）做為例子， ${\ce {{MnO4}^{-}}}$ 發生還原反應，故為氧化劑， ${\ce {{C2O4}^{2-}}}$ 發生氧化反應，故為還原劑。其還原半反應式為：

　
: ${\ce {{MnO4}^{-}+8H+ + 5e- -> Mn^2+ + 4H2O}}$

而氧化半反應式為：

　
: ${\ce {{C2O4}^{2-}-> 2CO2 + 2e-}}$

將兩式中的電子消除得到：

　
: ${\ce {({MnO4}^{-}+ 8H+ + 5e- -> Mn^2+ + 4H2O)}}$ $\times 2$

　
: ${\ce {({C2O4}^{2-}-> 2CO2 + 2e^{-})}}$ $\times 5$

　
: ${\ce {2{MnO4}^{-}+ 5{C2O4}^{2-}+ 16H+ -> 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O}}$

**特別例子：**應該注意的是，部分物質在某反應中是氧化劑，在另一個反應中卻是還原劑。二氧化硫就是一個例子。以下方程式為二氧化硫與氧反應，形成三氧化硫：

　
: ${\ce {2SO2(4) + O2 -> 3SO3(6)}}$

在這反應中，二氧化硫被氧化，因為硫的氧化數由 4 增加至 6，二氧化硫是還原劑。
現在再看看另一個例子。 二氧化硫與硫化氫的反應：

　
: ${\ce {SO2(4) + 2H2S -> 3S(0) + 2H2O}}$

在這反應中，二氧化硫被還原成硫，二氧化硫是氧化劑。

所以不可以簡單地說「某物質是氧化劑或還原劑」，需要說明某物質與什麼物質進行化學反應。

## 氧化還原反應的表現

### 無機物

無機物的氧化還原反應表現為一種元素與其他元素化合比例發生了變化。

很多可與氧、氯、硫單質化合的物質在反應中都被氧化。大多數氣態非金屬單質都是較好的氧化劑，而鹼金屬都是還原劑。氫氣、一氧化碳等還原性氣體能把金屬從它們的氧化物中提煉出來，這種還原反應在工業上有重要用途。

氧化反應最早是指金屬或非金屬與**氧化**合形成氧化物的反應，而還原反應最早是指金屬從其化合物中被**還原**成單質的反應。

有可變價態的金屬元素，其高價態離子一般有氧化性，低價態離子一般有還原性。如重鉻酸根（Cr (VI)）、鐵離子（Fe (III)）等是氧化劑，2 價錫離子、2 價釩離子等是還原劑。

### 有機物

有機物因此而導致的基團變化。有機物的反應也需要氧化劑和還原劑，而且有機分子中的碳原子的氧化數一樣會發生變化。確切的說，發生氧化數變化的碳原子僅限於涉及變化了的基團的少數幾個碳原子，但為了計算方便，計算時可以取平均價態。

雙鍵和三鍵可以被氧化劑氧化而斷開。含氧基團的轉變也屬於氧化還原反應，涉及此類反應的基團包括醇羥基、醛基、酮基和羧基。在適宜的條件下，它們可以互相轉變。另外，多數有 α- 氫的芳香環取代基能被高錳酸鉀氧化為羧基。

這些反應一般用高錳酸鉀、臭氧、重鉻酸鉀等強氧化性物質作氧化劑，一些有機金屬化合物 (如硼氫化鈉、氫化鋁鋰等) 及其他有活潑鍵的強還原性物質作還原劑。

## 與電化學的關係

通常氧化還原反應可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差（電化學上通常叫電動勢），因此反應可以進行，同時可以用來做功。

## 參見

* 氧化 - 還原 - 歧化反應 - 歸中反應
* 取代反應 - 加成反應 - 消去反應
* 化合反應 - 分解反應 - 置換反應 - 複分解反應
* 化學方程式 #氧化還原反應化學方程式的配平
* 氧化還原電位

## 參考文獻

## 外部連結

* （英文）Chemical Equation Balancer （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） – An open-source chemical equation balancer that handles redox reactions.
* （英文）Redox reactions calculator （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）Redox reactions at Chemguide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）Online redox reaction equation balancer, balances equations of any half-cell and full reactions （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氧鎓

**𨦡鹽**也稱為「**氧鎓鹽**」，是指所有含三價氧的化合物，對應的正離子稱為「**𨦡正離子**」。最簡單的𨦡離子是水合氫離子（H3O+）。其他常見的𨦡鹽還有有機化學中羰基、醚和醇的質子化或烷基化產物，即 R-C=O+(-_R_)-R'、R-O+(-_R_)-R'，與正電荷在碳上的 R-C+-O-R' 結構共振，比較穩定。

　
:

根據相連烴基數的不同，𨦡鹽還可分為二級𨦡鹽和三級𨦡鹽，例子有：醚與三氟化硼反應得到的 (R2O+)(BF3−)。，以及進一步反應得到的 (R2O+-R')(BF4−)。後者易分解出烷基正離子，是常用的烷基化試劑，如用作乙基化反應的三乙基氧四氟硼酸（(Et3O+)(BF4−)）。

醇在酸性介質中質子化形成的 R-O+H2 中的 - O+H2 基很容易離去，得到電子生成水分子。

## 參考文獻

## 參見

* 𨦡
氧雄龙

**氧雄龍**（英語：Oxandrolone）是一種雄激素和同化類固醇（AAS）藥物，具有增重效應，能減緩皮質類固醇造成的異化作用，分子式 C19H30O3。

## 參考文獻

## 外部連結

* Oxandrin Homepage, savientpharma.com (via archive.org)
* Oxandrin Label （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, fda.gov (retrieved 23 October 2009)
* Oxandrolone Side Effects, Interactions and Information. drugs.com. [2021-07-25]. （原始內容存檔於 2018-02-10）.
氧雜蒽醇

**呫噸醇**（英語：Xanthydrol）是一種有機化合物。化學式為 C13H10O2。呫噸醇用於測試血液中的尿素水平。

## 合成

呫噸醇可以通過還原呫噸酮生產。

## 參見

* 呫噸
* 呫噸酮

## 參考資料
氧青霉烷

**氧青黴烷**（英語：oxapenams，也稱為**克拉維烷**，Clavams）是一類抗生素的母體結構，與青黴烷（Penam）結構上類似，不過五元環 5 號位置的硫原子由氧原子取代。。

氧青黴烷類抗生素的一個例子是克拉維酸（Clavulanic acid），「克拉維烷」的名稱也來自於此。

## 參考文獻
氧飽和

**血氧飽和度**（英語：blood oxygen saturation level）或稱**血氧濃度**，簡稱**氧飽和**（oxygen saturation，SO2），是指血中「氧飽和血紅蛋白」相對於「總血紅蛋白（不飽和 + 飽和）」的比值。

人體需要並調節血液中氧氣的非常精確和特定的平衡。人體的正常動脈血氧飽和度（SaO2）為 97-100％，或 96-99%。如果該水平低於 90％，則被認為是低氧血症。動脈血氧水平低於 80％可能會損害器官功能，例如大腦和心臟，應及時解決。持續的低氧水平可能導致呼吸或心臟驟停。氧氣療法可用於協助提高血氧水平。當氧分子進入人體組織。例如，血液在肺中被氧化，其中的氧分子從空氣中進入血液。

臨床上，監測血氧飽和度的簡易方法，是使用脈氧儀。

## 參見

* 血氧飽和儀

## 參考資料
氧饱和

**血氧飽和度**（英語：blood oxygen saturation level）或稱**血氧濃度**，簡稱**氧飽和**（oxygen saturation，SO2），是指血中「氧飽和血紅蛋白」相對於「總血紅蛋白（不飽和 + 飽和）」的比值。

人體需要並調節血液中氧氣的非常精確和特定的平衡。人體的正常動脈血氧飽和度（SaO2）為 97-100％，或 96-99%。如果該水平低於 90％，則被認為是低氧血症。動脈血氧水平低於 80％可能會損害器官功能，例如大腦和心臟，應及時解決。持續的低氧水平可能導致呼吸或心臟驟停。氧氣療法可用於協助提高血氧水平。當氧分子進入人體組織。例如，血液在肺中被氧化，其中的氧分子從空氣中進入血液。

臨床上，監測血氧飽和度的簡易方法，是使用脈氧儀。

## 參見

* 血氧飽和儀

## 參考資料
氨

**氨**（英語：Ammonia，或稱**氨氣**、**無水氨**，曾音譯作**𠼞**、**氬**、**阿摩尼亞**，分子式為 NH3）是無色氣體，有強烈刺激氣味（尿味），極易溶於水。常溫常壓下，1 單位體積水可溶解 700 倍體積的氨。氨對地球上的生物相當重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多藥物和商業清潔用品直接或間接的組成部分，具有腐蝕性等危險性質。

由於氨有廣泛的用途，成為世界上產量最多的無機化合物之一，約八成用於製作化肥。2006 年，氨的全球產量估計為 1.465 億噸，主要用於製造商業清潔產品。

氨可以提供孤電子對，所以也是路易斯鹼。

## 製法

#### 實驗室製取

加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，可製得少量氨氣：

$$
{\ce {2NH4Cl{+}Ca(OH)2->2NH3\uparrow +CaCl2{+}2H2O}}
$$

由於產物中含有水蒸氣，故反應物需用鹼石灰淨化。

注意不能用硝酸銨代替氯化銨，因硝酸銨不穩定且產物不單一；也不能用氫氧化鉀和氫氧化鈉代替氫氧化鈣，因為二者皆易吸收產物中的水，阻止進一步反應。吸收水蒸氣不能用濃硫酸和固體氯化鈣，因二者皆能與氨氣反應。

若有濃氨水，亦可加熱之，製備氨氣：

$$
{\ce {NH3.H2O->[{\triangle }]NH3\uparrow +H2O}}
$$

#### 氮化物製法

可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑

#### 工業合成氨

如今，工業製備氨氣主要是通過哈柏法，即在約 700K 及 200 個大氣壓下，以鐵為催化劑製成。然而此法耗費大量原料及能量，僅此一項即占全球碳排放量的 3%，消耗 5% 的天然氣，故有新的制氨法被提出。日本化學家細野秀雄提出用更有效的含釕及鋇 - 鈰催化劑催化氮氣與水的反應製得氨氣，此法已在日本投產使用。

## 鑑定

鑑定氨氣需將待測氣體通入水中溶解，然後用奈斯勒試劑（碘化汞鉀和氫氧化鈉的混合物）測試，溶液會變黃色：

NH4+ + 2[HgI4]2− + 4OH− → HgO·Hg(NH2)I + 7I− + 3H2O

## 氨水

**氨水**（NH3(aq)，也常寫成 NH4OH）又稱為**阿摩尼亞水**，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。

氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。

氨的在水中的電離可以表示為：

　
: ${\ce {NH3*H2O = {NH4}^{+}+ OH-}}$

反應平衡常數 $K_{b}=1.8\times 10^{-5}$ 。

1M 氨水的 pH 值為 11.63，大約有 0.42% 的 NH3 變為 NH4+。

氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅 (II) 離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。

## 用途

* 氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。
* 由於氨擁有強烈的刺激性氣味，在醫療方面，會用少量易於揮發的氨作為使人清醒的吸入劑。
* 生產硝酸
* 玻璃清潔劑
* 有八成的氨生產氮肥
* 航空燃料（X-15）
* 氨是最廣泛用的製冷劑之一，可用於空調、冷藏和低溫，能用於各種形式的製冷壓縮機，蒸發溫度可控制在 5 度至零下 65 度，代號 R717。

## 反應

### 絡合反應

NH3 分子中氮原子有一對孤對電子，可以作為電子對給予體（路易斯鹼）形成加合物。如氨在氫離子絡合生成銨離子：

　
: ${\ce {NH3 + H+ = {NH4}^{+}}}$

NH3 亦可與金屬離子如 Ag+、Cu2+ 等發生錯合，生成錯合物：

　
: ${\ce {Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+}}$

　
: ${\ce {{Cu}^{2+}+ 4NH3 = {[Cu(NH3)4]}^{2+}}}$

### 氧化還原

NH3 分子中氮為 - 3 價，在適當條件下可被氧化為 N2 或更高價氮化合物。

如 NH3 在純氧中燃燒，生成 N2：

　
: ${\ce {4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O}}$ (Δ_H_ºr = –1267.20 kJ/mol)

在鉑催化下可氧化生成水與一氧化氮，是工業制硝酸的重要反應。

　
: ${\ce {4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O}}$

可還原 CuO 為 Cu：

　
: ${\ce {2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu}}$

常溫下 NH3 可與強氧化劑（如氯氣、過氧化氫、高錳酸鉀）直接反應：

　
: ${\ce {2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl}}$

### 酸鹼中和

氨是帶弱鹼性的，會和酸發生酸鹼中和反應。例：HNO3+NH3→NH4NO3

氨與強酸反應，生成的鹽大多為弱酸性。氨與弱酸（如乙酸）反應，鹽則為中性。

酸鹼中和是放熱反應。

### 有機反應

氨分子的氮上有一對孤對電子，而且帶部分負電荷，因此氨具有親核性。換言之，氨是個親核試劑，因此可與親電體反應。

例如，氨與鹵代烴發生雙分子親核取代反應生成胺。該反應又稱氨解反應。

　
: RX + NH3 → RNH2+ HX

又如，氨跟醯氯發生親核醯基取代反應，生成醯胺。

## 液氨

**液氨**（NH3）指的是液態的氨，為工業上氨氣的主要儲存形式。是一種常用的非水溶劑和致冷劑，也是除了水以外最常用的無機溶劑。不過由於它的揮發性和腐蝕性，液氨在儲存和運輸時發生事故的機率也相當高。

## 備注

## 參見

* 銨
* 胺
* 聯氨
* 酸鹼電子理論
* 氮族元素的氫化物
氨三乙腈

**氨三乙腈**（**NTAN**）是一種有機化合物，化學式為 C6H6N4，它是氨三乙酸、三 (胺乙基) 胺和胺乙基哌𠯤的前驅體。

## 合成

氨三乙腈可由甲醛、氨和氰化氫在酸性水溶液中通過氨的氰甲基化反應得到。

氨氣進入反應體系，以六亞甲基四胺或硫酸銨的形式和甲醛水溶液（通常為 37wt%）在 pH<2 的調節下與氰化氫在 100 °C 反應得到。在生產過程中，尤其是連續反應的情況下，低於 90 °C 時，氨三乙腈會沉澱出來，堵塞反應器管路，導致熱失控。 

## 應用

在鹼性催化劑（如甲醇鈉）存在下，氨三乙腈可與亞胺基二乙腈在熔體中均聚或共聚，形成深色的固體聚合物，它在 1000°C 以上可碳化形成含氮導電聚合物。

氨三乙腈在氫化時，其中一個氰基會轉化為亞胺基，相比於亞胺基的進一步氫化，它傾向於進攻另一個相鄰的氰基以形成穩定的六元環。催化氫化的最終產物是胺乙基哌𠯤。

在雷尼鎳等催化劑存在下、氨過量時進行氫化，氨三乙腈會轉化為三 (胺乙基) 胺。

得到的這種化合物（簡寫 tren）可用作四齒配位基和過渡金屬離子形成穩定的螯合物。

氨三乙腈和甲醛在 pH 9.5 下反應，得到 2,2 - 二羥甲基氨三乙腈，它在氫氧化鈉溶液中於 100 °C 水解，得到 2,2 - 二羥甲基氨三乙酸三鈉，酸化後得到 2,2 - 二羥甲基氨三乙酸。

該化合物可作為重金屬離子或鹼土金屬離子的絡合劑，如作為漂白劑（過硼酸鈉等）的穩定劑和作為洗滌助洗劑，用於抑制紡織品在洗滌過程中產生水垢。

氨三乙腈在硫酸中水解，可以定量產生氨三乙醯胺，它可用作金屬配位的中性四齒配位基。升高溫度，通過閉環反應可以得到 3,5 - 二氧代哌𠯤-1 - 乙醯胺，中和後在過量氨水中加熱，也可以定量轉化為氨三乙醯胺。

氨三乙腈在酸性或鹼性條件下水解，可以得到氨三乙酸及其鈉鹽。反應中可能產生的 CN−可以通過氧化後處理（如在 pH 8 下使用次氯酸鈉氧化）去除。

它和鹽酸羥胺、氫氧化鈉在乙醇水溶液中反應，可以得到四齒配位基氮三乙醯胺肟，它可以螯合 Cu2+。

## 參考文獻
氨三乙酸

**氮 [基] 三醋酸**（NTA）是一種胺基多羧酸，示性式為 N (CH2CO2H)3。它在常溫常壓下是一種無色固體，可做為螯合劑與 Ca2+（鈣離子）、Co2+（亞鈷離子）、Cu2+（銅離子）和 Fe3+（鐵離子）等金屬離子形成配位化合物（螯合物）。 

## 製備

氮 [基] 三醋酸及其鈉鹽可商購獲得。它由氨、甲醛和氰化鈉或氰化氫為原料所制備。每年全球產能估計為 10 萬噸。NTA 也作為 EDTA 合成中的雜質，由氨副產物的反應產生。 

氯乙酸和氯化銨反應也能得到氮 [基] 三醋酸。

## 配位化學及應用

NTA 是一種三足四牙負三價配體。 

NTA 的用途類似於 EDTA，兩者都是螯合劑。NTA 的加入用於替代聚磷酸鈉和聚磷酸鉀作為水軟化劑、洗滌劑和清潔劑的功能。

在一項應用中，NTA 可用於將鉻化砷酸銅處理過的木材中作為螯合劑去除其中的鉻、銅和砷。 

### 實驗室中應用

在實驗室中，該化合物用於錯合滴定。 NTA 的一種變體用於在組氨酸標籤方法中進行蛋白質分離和純化。 修飾後的 NTA 可用於將鎳固定在固體支持物上。這允許純化有任一末端含六個組氨酸殘基組成標記的蛋白質。 

組氨酸標籤結合金屬螯合劑複合物的金屬。以前，亞胺二乙酸用於此目的。現在，更常用的是氮 [基] 三醋酸。 

Ernst Hochuli 等人在 1987 年於實驗室將 NTA 配體和鎳離子用於耦合到瓊脂糖珠上。 這種 Ni-NTA 瓊脂糖 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）是通過親和層析純化其標記蛋白的最常用工具。

* NTA 複合體
* *

## 毒性與環境作用

氮 [基] 三醋酸可引起眼睛、皮膚和呼吸道刺激；並可能導致腎臟和膀胱損傷。預計該化合物有可能導致人類癌症。 

與 EDTA 相比，NTA 易於生物降解，並且在廢水處理過程中可幾乎被完全去除。 NTA 對環境的影響很小。儘管廣泛用於清潔產品，但供水中的濃度太低，不會對人類健康或環境質量產生相當大的影響。 

## 參考資料
氨化氧化

**Sohio 法**為工業生產丙烯腈的方法。

## 具體過程

以丙烯、氨、水和空氣為原料，通入反應器，在催化劑（磷鉬酸鉍或是銻 - 鐵系）的作用下，生成丙烯腈。具有收率高、雜質少等特點。

Sohio 法取代了之前成本更高的乙炔 - 氫氰酸生產路線，降低了丙烯腈的價格，促進了纖維、合成樹脂和橡膠產業的發展。

## 參考文獻
氨合物

在配位化學中，氨的配合物被稱為**氨絡物**。 英文拼寫上，氨絡物（Ammine）雙寫了字母「m」以區別於有機物中的胺類物質（Amine）。 
在化工方面，一些試劑中會含有氨絡物離子。如，三價鈷離子的鹽中實際上常含有六氨合鈷（hexaamminecobalt (III) （如三氯化六氨合鈷，hexaamminecobalt (III) chloride，[Co (NH3)6]Cl3）。

 

## 常見氨絡物及其反應

## 特性

* 三氯化四氨合鉻（Tetraamminedichlorochromium (III) chloride，[Cr (NH3)4Cl2] Cl）具有獨特的物理性質：它的順式異構體（cis isomer）是紫色的，而反式異構體是綠色的。
* 四氨合銅離子擁有比含有未形成配合物的銅離子的物質更深的藍色。
* 形成二氨合銀離子（diamminesilver ion，[Ag (NH3)2]+）可以使不溶解的氯化銀（silver chloride，AgCl）在氨水中溶解。

## 相關條目

* 單分子共軛鹼親核取代反應
氨吸入剂

**嗅鹽**，也稱**氨吸入劑**，是用作暈厥後恢復意識的化合物。

## 用途

通常的活性化合物是碳酸銨（(NH4)2CO3），一種無色至白色的結晶固體。現代溶液還可能包含其他產品以增香或與氨一起作用，例如薰衣草油或桉樹油。

歷史上，嗅鹽已被用於暈厥或感到暈厥的人。通常由他人使用，但也可以自行使用。

嗅鹽常用於暈眩或昏迷的運動員（尤其是拳擊手），以恢復意識和精神警覺。現在大多數拳擊比賽都禁止嗅鹽。

它們還被用作體育比賽（如舉重和冰球）中的一種興奮劑，用來「喚醒」參賽者以更好表現。在 2005 年，邁克・斯特拉恩估計 70-80% 的國家美式橄欖球聯盟球員使用嗅鹽作為興奮劑。

## 歷史

嗅鹽從羅馬時代就開始使用，並在普林尼的著作中被稱為 _Hammoniacus sal_。有證據表明 13 世紀的鍊金術士將其用作氨水。在 14 世紀的《坎特伯雷故事集》中，一個角色聲稱使用了 _sal armonyak_。在 17 世紀，從鹿角和蹄的刨花中蒸餾出氨溶液，這產生了嗅鹽的替代名，如鹿角酒等。

它們在維多利亞時代的英國被廣泛用於使暈厥的婦女甦醒，在某些地區，警察會為此目的攜帶一個容器。在這段時間裡，嗅鹽通常用醋或酒精中的香水溶解，然後浸泡在海綿上，然後放在一個稱為香醋的裝飾容器中。

在第二次世界大戰期間，嗅鹽被廣泛推薦使用，英國紅十字會和聖約翰救護機構建議所有工作場所在急救箱中含有嗅鹽。

## 生理作用

固體碳酸銨和碳酸氫銨會部分解離形成 NH 
3、CO 
2 和 H 
2O 蒸氣，如下：

　
: (NH 
4) 
2CO 
3 → 2 NH 
3 + CO 
2 + H 
2O

　
: NH 
4HCO 
3 → NH 
3 + CO 
2 + H 
2O

嗅鹽會釋放氨氣（NH 
3），會觸發吸氣反射。它通過刺激鼻子和肺的黏膜使控制呼吸的肌肉更快地工作。

暈厥可能是由過度的副交感神經和迷走神經活動導致心臟減慢和大腦灌流減少所致。交感神經刺激作用被用來抵消這些迷走神經副交感神經作用，從而逆轉暈厥。

## 風險

長時間高濃度的氨氣是有毒的，可能致命。如果在靠近鼻孔的地方吸入高濃度氨水，可能會灼傷鼻腔或口腔黏膜。建議的距離為 10－15 公分（4－6 英寸）。

不建議使用氨嗅鹽來喚醒在運動中受傷的人，因為它可能會抑制或延遲醫療保健專業人員進行適當和徹底的神經系統評估， 如腦震盪後，住院治療可能是明智的，一些管理機構特別建議不要這樣做。 嗅鹽的刺激性意味著它們可以通過反射性遠離頸椎損傷而加劇任何預先存在的頸椎損傷，儘管已經發現這是由於將嗅鹽比推薦距離更靠近鼻子的結果。

## 參考資料
氨噻肟唑头孢菌素

**頭孢甲肟**也稱為「**頭孢噻肟四唑**」「**頭孢氨噻肟唑**」「**噻肟唑頭孢**」「**氨噻肟唑頭孢菌素**」「**倍司特克**」或「**CMX**」，是一種第三代頭孢菌素，屬於為半合成抗生素。頭孢甲肟抗菌譜與其它第三代頭孢菌素類似，對革蘭氏陰性菌有較高療效，且對各種陰性菌產生的 β 內醯胺酶特別穩定，具有殺菌作用。

## 相互作用

* 呋塞米、依他尼酸、布美他尼等強利尿藥，卡氮芥、鏈佐星等抗腫瘤藥及氨基糖苷類抗生素等腎毒性藥物與本品合用有增加腎毒性的可能。
* 克拉維酸可增強頭孢甲肟對某些因產生 β 內醯胺酶而對此抗生素具有耐藥性的革蘭陰性桿菌的抗菌活性。
* 口服丙磺舒會延遲頭孢甲肟的代謝。

## 外部連結

* DDB _30892_
* Yokota N, Koguchi M, Suzuki Y, Fukayama S, Ishihara R, Deguchi K, Oda S, Tanaka S, Nakane Y, Fukumoto T. Antibacterial activities of cefmenoxime against recent fresh clinical isolates from patients in sinusitis. Jpn J Antibiot. 1995, **48** (5): 602–9. PMID 7637194.
* Paladino J, Fell R. Pharmacoeconomic analysis of cefmenoxime dual individualization in the treatment of nosocomial pneumonia. Ann Pharmacother. 1994, **28** (3): 384–9. PMID 8193431.
* Duncker G, Reich U, Krausse R. Cefmenoxime in corneal organ culture. Ophthalmologica. 1994, **208** (5): 262–6. PMID 7816419. doi:10.1159/000310505.
氨基

**胺類**（英語：**amine**）是氨分子（NH3）中的氫被烴基取代後形成的一類有機化合物，簡稱「胺」。**胺基**（－NH2、－NHR、－NR2）是胺的官能基。如果氮原子連著羰基（C=O），那麼該化合物則稱為**醯胺**，其化學性質與胺並不相同。

## 地區詞

在中國大陸（即便繁體），「胺」（讀作：àn）僅用於詞根（詞尾綴），即當胺基是化合物主要官能基時在詞尾出現，例如「亞硝胺」（主要官能基為胺基）；作為次要官能基及讀取官能基名稱時則用「氨」（讀作：ān），如「氨基酸」、「苯丙氨酸」（主要官能基為羧基）等；「銨（根）」、「（亞）氨（基）」與「胺」類似「氫氧（根）」、「水 / 羥（基）」與「醇 / 酚」的對立。

在港澳台，「胺」（胺與氨均讀作：ㄢ）更為廣義地包含任何胺基官能基（如「胺基酸」、「苯丙胺酸」），而「氨」字則僅包含氨氣和氨水；「銨（根）」、「氨」與「（亞）胺（基）」類似「氫氧（根）」、「水」與「羥（基）/ 醇 / 酚」的對立。

注意：不應將「胺」（-amine/-imine）寫成「氨」（ammonia），兩者意義與英文名稱皆不相同；-imin (o)- 與 -amin (o)- 基，則分地區自由選擇。

## 胺的分類

胺分子可根據烴基的種類，分為脂肪胺和芳香胺。

此外，胺還可根據氨分子上被取代的氫原子數量，順次分為**一級胺**（**伯胺**）、**二級胺**（**仲胺**）、**三級胺**（**叔胺**）。此外，還有四級銨鹽（季銨鹽），可以看成是銨根離子（NH4+）的四個氫都被取代的產物。

## 命名法

胺有幾個命名法。一般地，胺類化合物有「胺基」前綴或「胺」後綴。前綴「_N_-」表示氮原子被取代。有多個胺基的有機化合物稱為二胺、三胺、四胺等。

一些常見胺類的系統名稱：

## 物理性質

一級胺及二級胺的物理性質主要受氫鍵影響，然而因為氮與氫陰電性的差別（3.0 − 2.1 = 0.9）並無氫和氧間（3.5 − 2.1 = 1.4）那麼大，所以一般 N-H...H 氫鍵較不像 O-H...H 鍵那麼強，故胺的沸點一般較相對的磷烴為高，卻低於相對應的醇。
例如，

甲胺和乙胺在室溫之下為氣體，但甲醇和乙醇在室溫之下為液體。甲醇與甲胺分子量相近，其沸點差異卻甚大。
幾乎所有胺類皆與水形成氫鍵，所以比同分子量的烴易溶於水，低分子量的胺類與水完全互溶，高分子胺類只適量溶於水。
氣體胺帶有一種類似氨的氣味，液體胺則帶有一種容易辨出的魚腥味。

### 掌性

氮原子連有三個不同基團形如 NHRR′與 NRR′R″的胺是有手性的，因氮有一對孤對電子，分子呈三角錐形，氮是手性中心。唯其手性翻轉能壘相對很低，對於三烷基胺通常只需活化能 25-37.6 kJ/mol，兩個對映體在室溫下就能迅速轉化故對映體不能分離。若四級銨鹽氮所連四個基團不同，則能拆分出旋光異構物。有些環狀的胺因位阻不能翻轉成對映體也能拆分。

## 合成

### 鹵化物氨解（Ammonolysis of halides）

氨或胺氮上有孤對電子，作為親核試劑與鹵烷發生親核取代反應，按 SN2 機理進行。許多有機鹵化物以氨水溶液或氨溶液處理則變成胺類：

　
: RX + NH3 → RNH3 + X-

　
: RNH3+X- + NH3 → RNH2 + NH4+ + X-

　
: （X 為鹵素）

### 用醇製備

胺的主要合成方法是氨的烷基化。工業上使用醇與氨合成有機胺：

　
: ROH + NH3 → RNH2 + H2O

這些反應需要使用催化劑、特製儀器及額外純化，因為得到的是一、二、三級胺的混合物，需要提高反應的選擇性。

### 其它方法

其它胺合成方法見下表：

## 參考資料

## 參見

* 醯胺
* 醯亞胺
* 亞胺
氨基丁酸

**γ- 胺基丁酸**（英語：γ-Aminobutyric acid，簡稱 **GABA**，化學名稱：4 - 胺基丁酸，又稱**胺酪酸**、**哌啶酸**。廣泛分布於動植物體內。植物如豆屬、參屬等的種子、根莖和組織液中都含有 GABA。在動物體內，GABA 幾乎只存在於神經組織中，其中腦組織中的含量大約為 0.1-0.6mg / 克組織，免疫學研究表明，其濃度最高的區域為中腦中黑質。GABA 是目前研究較為深入的一種重要的抑制性神經傳遞質，它參與多種代謝活動，具有很高的生理活性。在人體，GABA 還直接調控肌肉張力。

雖然在化學上，GABA 被歸類為胺基酸，但科學界很少這樣將它歸類，因為生物學上稱的胺基酸通常指的是 α- 胺基酸，而 GABA 則屬於 γ- 胺基酸；也就是說，該化合物的胺基連接在羧基旁的第三個碳（γ 碳）上。

在痙攣型雙邊麻痺（spastic diplegia）的患者身上，由於上運動神經元病變，造成神經的 GABA 吸收能力受損，導致肌肉張力亢進。

## 功能

### 神經傳遞質

在脊椎動物身上，GABA 為大腦中的一個抑制突觸的神經傳遞質。GABA 會與突觸前後特定的膜受體結合，導致離子通道打開，使帶負電的氯離子流入細胞，帶正電的鉀離子流出細胞，這個現象稱為過極化。

目前已知有兩種 GABA 受體：

1. GABAA：為化學訊號管制型離子管道複合物的其中一部分。
1. GABAB：屬於代謝型受體，為一種 G 蛋白偶聯受體。

## 受體

## 參見

* γ- 胺基丁酸受體
* 痙攣
* 痙攣型雙邊麻痺，一種 GABA 缺乏造成的神經肌肉症。

## 參考文獻

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：Γ- 胺基丁酸
* Gamma-aminobutyric acid MS Spectrum （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Lydiard B, Pollack MH, Ketter TA, Kisch E, Hettema JM. GABA. Continuing Medical Education. School of Medicine, Virginia Commonwealth University, Medical College of Virginia Campus (VCU), Richmond, VA. 2001-10-26 [2008-06-20]. （原始內容存檔於 2008-05-16）. The role of GABA in the pathogenesis and treatment of anxiety and other neuropsychiatric disorders
* Scholarpedia article on GABA （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* List of GABA neurons on NeuroLex.org （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氨基乙二酸半醛磷酸泛酰巯基乙胺基转移酶

**胺基乙二酸半醛磷酸泛醯巰基乙胺基轉移酶**（英語：**L-aminoadipate-semialdehyde dehydrogenase-phosphopantetheinyl transferase**，**AASDHPPT**）一種在人體中由胺基乙二酸半醛磷酸泛醯巰基乙胺基轉移酶基因編碼的酶。

該基因編碼的蛋白質與釀酒酵母 LYS5 相似，是在離胺酸生物合成途徑中 α- 胺基己二酸去氫酶活化所必需的物質。 酵母 α- 胺基己二酸去氫酶將 α- 生物合成的胺基己二酸半醛轉化為 α- 胺基己二酸。有人提出人類基因的缺陷會導致哌可酸血症。

## 參考文獻
氨基乙腈

**氨基乙腈**是一種有機化合物，化學式 NCCH2NH2。它是無色液體。由於氨基（親核試劑）和氰基（親電試劑）的不相容性，它在室溫下不穩定。由於這個原因，它通常以鹽酸鹽和硫酸氫鹽形式出現，也就是 [NCCH2NH3]+Cl− 和 [NCCH2NH3]+HSO4−。

## 製備和應用

工業上，氨基乙腈是由羥基乙腈和氨反應而成的：

　
: HOCH2CN + NH3 → H2NCH2CN + H2O

氨基乙腈水解形成甘氨酸。氨基乙腈有雙官能團，可用於合成各種含氮雜環化合物。

氨基乙腈的衍生物是有用的驅蟲劑。它們充當線蟲特異性 ACh 激動劑，導致寄生蟲痙攣性麻痹，並從宿主中快速排出。

## 在星際介質中的存在

馬克斯・普朗克無線電天文研究所發現氨基乙腈存在於大分子家園，為人馬座星系中心附近的巨大氣體雲。這一發現對關於甘氨酸是否廣泛存在於宇宙中的爭論具有重要意義。

## 參考資料

## 外部連結

* Property data （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at the National Institute of Standards and Technology (NIST)
氨基乙酰苯胺

**氨基乙醯苯胺**（英語：Aminoacetanilide）可能指：

* 2 - 氨基乙醯苯胺，也叫鄰氨基乙醯苯胺
* 3 - 氨基乙醯苯胺，也叫間氨基乙醯苯胺
* 4 - 氨基乙醯苯胺，也叫對氨基乙醯苯胺
氨基乙酸

**甘胺酸**（英語：Glycine，簡寫為 **Gly** 或 **G**），即**胺基乙酸**，是 20 個蛋白胺基酸中分子量最小的一個。它是白色或淺黃色晶體，易溶於水，有甜味。甘胺酸的側鍵是一個氫原子。甘胺酸的 α 碳連接兩個氫原子，無不對稱碳，故不是旋光異構體。由於甘胺酸的側鍵非常小，它可以占據其它胺基酸無法占據的空間，比如作為膠原螺旋內的胺基酸。

在一些蛋白質中（比如細胞色素、肌紅蛋白和血紅蛋白）它隨著進化的演變變化相當小，因為假如一個比較大的胺基酸取代它的話整個蛋白質的結構就會變化，所以在蛋白質裡甘胺酸一般都在固定的位置，反而不會被其他胺基酸所取代。

大多數蛋白質只含少量甘胺酸，膠原蛋白是一個重要的例外，它含三分之一的甘胺酸。

## 特性

甘胺酸的水溶性非常好，20℃時每升水中可以溶解 225 克甘胺酸。

## 合成

甲醛、氰化氫和水可以合成甘胺酸：

$$
\mathrm {HCHO+HCN+H_{2}O\rightarrow H_{2}N{-}CH_{2}{-}COOH}
$$

## 代謝

## 生物合成

甘胺酸為非必需胺基酸，因為它在體內可由絲胺酸合成，而絲胺酸又來自 3 - 磷酸甘油酸，但甘胺酸生物合成的代謝能力並不能滿足膠原合成的需要。

## 化學性質

甘胺酸因為含有羧基，所以水溶液呈酸性，可以用 pH 試紙測出來。它又能與鹼發生中和反應，因此可以測出它的羧基數目。甘胺酸可以與氧氣發生燃燒，生成氮氣、二氧化碳、水，它們都是胺基酸組成元素的最穩定氧化物。因為其中含有氮，所以可以從甘胺酸中提取氨氣。

甘胺酸常出現在肽鏈中的 β 摺疊。

## 生理作用

在中樞神經系統，尤其是在脊椎裡，甘胺酸是一個抑制性神經遞質。假如甘胺酸受體被激活，氯離子通過離子接受器進入神經細胞導致抑制性突觸後電位。馬錢子鹼是這些離子接受器的拮抗物。在鼠體內其 LD50 指標為 0.96 毫克 / 千克體重，死因是超興奮性。在中樞神經系統中甘胺酸與穀胺酸同是激動劑。

生物可以在細胞內自己合成甘胺酸。

## 太空中

1994 年伊利諾大學的一個天文學家組稱他們在太空中發現了甘胺酸分子。但後來的分析發現這個發現無法證實。2003 年國立台灣師範大學的管一政與 Steve Charnley 使用無線電望遠鏡在三個星際物質中發現了 27 條甘胺酸的光譜。電腦模擬和實驗室裡的試驗證明含簡單有機分子的冰可能可以在紫外線的照射下形成甘胺酸。

2004 年 10 月的詳細研究證明在所提到的三個星際物質中無法找到甘胺酸的跡象。

假如的確能夠在太空中找到甘胺酸的話並不說明地球以外的確有生命，但它說明在星際物質中可以形成胺基酸，它也可以作為有生源說的一個間接支持。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

## 參見

* 甜菜鹼
* 三甲基甘胺酸

## 外部連結

* Glycine MS Spectrum （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Glycine （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at PDRHealth.com
* Glycine cleavage system
* Glycine Therapy - A New Direction for Schizophrenia Treatment?
* Organic Molecule, Amino Acid-Like, Found In Constellation Sagittarius. ScienceDaily. 27 March 2008 [2018-01-31]. （原始內容存檔於 2012-03-11）.
* Guochuan E. Tsai. A New Class of Antipsychotic Drugs: Enhancing Neurotransmission Mediated by NMDA Receptors. Psychiatric Times. 1 December 2008, **25** (14) [2018-01-31]. （原始內容存檔於 2012-10-03）.
* ChemSub Online (Glycine) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* NASA scientists have discovered glycine, a fundamental building block of life, in samples of comet Wild 2 returned by NASA's Stardust spacecraft. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氨基乙醇

**氨基乙醇**（英語：Aminoethanol）可能指：

* 1 - 氨基乙醇
* 2 - 氨基乙醇，也叫乙醇胺
氨基乙醛缩二甲醇

**2,2 - 二甲氧基乙胺**也稱**氨基乙醛縮二甲醇**，是一種有機化合物，化學式為 C4H11NO2。它是重要的藥物中間體，可由它可由 _N_-(2,2 - 二甲氧基乙基) 鄰苯二甲醯亞胺和肼在氫氧化鈉溶液中反應得到。它和萘 - 2 - 甲醛在甲苯中回流反應，可以得到 2,2 - 二甲氧基 -_N_-(2 - 萘亞甲基) 乙胺。

## 參考文獻
氨基化鈉

**胺基鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaNH2。室溫下純品為白色固體，試劑常帶金屬鐵而呈灰色。胺基鈉與水強烈反應，是有機合成中常用的強鹼。

## 製備及結構

胺基鈉可由鈉與氨氣反應， 或硝酸鐵催化下鈉與液氨的反應來製備。後者反應在氨沸點（約 - 33°C）時反應最快，也更常用：

　
: 2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2

NaNH2 為類鹽固體，晶格中 鈉原子為四面體結構。 溶於氨時，NaNH2 溶液存在 Na (NH3)6+ 和 NH2−離子，可導電。

## 用途

工業上，胺基鈉是製取靛青染料、肼和氰化鈉等工業品的原料。 可用於乾燥液氨或氨氣，其液氨溶液也是有機化學中常用的強鹼。胺基鈉鹼性很強而且親核性很弱，但不易溶於大多數溶劑中，因而已被氫化鈉、雙 (三甲矽基) 胺基鈉（NaHMDS）以及二異丙基胺基鋰（LDA）等類似試劑所取代。

### 製備炔烴

胺基鈉可使鄰二溴代烷失去兩分子溴化氫，生成炔烴。如下圖製備苯乙炔的反應所示：

也可使分子脫去氯化氫和 / 或乙醇， 如下圖中製備 1 - 乙氧基 - 1 - 丁炔的反應：

### 成環反應

無 β- 氫可消除時，則可發生成環反應，見下面合成亞甲基環丙烷的反應：

環丙烯、 吖丙啶
和環丁烷 環系都可通過此法製取。

### 去質子化

氫碳酸，包括末端炔烴、
甲基酮、環己酮、苯乙酸及衍生物
和二苯甲烷 等，都可被液氨中的胺基鈉脫去質子。用兩分子胺基鈉時，乙醯丙酮失去兩個質子生成雙負離子：

吲哚 和哌啶 也可發生類似反應。

### 其他反應

* 鄰位去質子化重排
* 達參反應（Darzen 反應）合成氧雜環丙烷環系
* 合成吲哚
* 齊齊巴賓反應（Chichibabin 反應），吡啶氨化合成 2 - 胺基吡啶

## 安全

胺基鈉會與水猛烈反應生成氫氧化鈉和氨，且在空氣中可燃燒生成鈉氧化物及二氧化氮：

　
: NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH

　
: 2NaNH2 + 4O2 → Na2O2 + 2NO2 + 2H2O

胺基鈉應當儲存在密閉容器中，最好以氮氣保護。當放置於密閉性不好的容器中時，氧氣和水不充足，有可能生成爆炸性的氧化產物從而使固體泛黃棕色。此類試劑應當儘快銷毀，方法為向胺基鈉的烴類溶劑懸浮液中小心加入乙醇。

胺基鈉可能會對皮膚、眼部及黏膜有強腐蝕性，應當留心空氣中懸浮的胺基鈉粉末。

## 參見

* 胺基鋰
* 胺基鉀
* 胺基銣
* 胺基銫
* 雙 (三甲基矽基) 胺基鈉

## 參考文獻

## 外部連結

* 胺基鈉的反應 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）—_Organic Syntheses_
氨基半乳糖

**半乳糖胺**（galactosamine），一種己醣胺。D- 半乳糖胺與 D- 葡萄糖胺是 4 - 差向異構物，常用的化學系統名是 2 - 胺基 - 2 - 去氧 -D- 半乳糖（2-amino-2-deoxy-D-galactose）。在自然界其作為構成動物細胞和組織支持物質的醣蛋白和蛋白多醣的組成糖（以 _N_- 乙醯半乳糖胺的形態）是廣泛存在的。

## 參考文獻
氨基吡啶

**氨基吡啶**（英文：Pyridylamine）是吡啶環上連有一個氨基的化合物，有 2 - 氨基吡啶、3 - 氨基吡啶、4 - 氨基吡啶 3 種，互為同分異構體，化學式為 C5H6N2。

## 參見

* 2 - 氨基吡啶
* 3 - 氨基吡啶
* 4 - 氨基吡啶
氨基喹啉

**氨基喹啉**（英語：Aminoquinoline）可能指：

* 4 - 氨基喹啉
* 8 - 氨基喹啉
氨基异丁酸

**氨基異丁酸**（英語：Aminoisobutyric acid）可能指：

* 2 - 氨基異丁酸
* 3 - 氨基異丁酸
氨基戊烷

**正戊胺**，又稱 **1 - 氨基戊烷**，是一種有機化合物，分子式為 CH3(CH2)4NH2。它用作溶劑、製造各種其他化合物（如染料、乳化劑和醫藥產品）的原材料，以及調味劑。 

正戊胺可以進行其他簡單烷基胺的典型反應，即質子化、烷基化、醯化以及與羰基的縮合。像其他簡單脂肪胺一樣，戊胺是一種弱鹼：[CH3(CH2)4NH3]+ 的 pKa 為 10.21。

## 參見

* 3 - 氨基戊烷

## 參考文獻
氨基杆菌属

**氨基桿菌屬**（學名：_Aminobacter_）為葉桿菌科的一屬細菌。該屬的模式種為嗜氨基氨基桿菌（_Aminobacter aminovorans_）。

## 下屬物種

* 阿賀野氨基桿菌 _Aminobacter aganoensis_ Urakami et al. 1992
* 嗜氨基氨基桿菌 _Aminobacter aminovorans_ (den Dooren de Jong 1926) Urakami et al. 1992，噬氨假單胞菌
* 絨毛花氨基桿菌 _Aminobacter anthyllidis_ Maynaud et al. 2013
* 碳酸氨基桿菌 _Aminobacter carboxidus_ (Meyer et al. 1994) Hördt et al. 2020
* 西氏氨基桿菌 _Aminobacter ciceronei_ McDonald et al. 2005
* 麗莎氨基桿菌 _Aminobacter lissarensis_ McDonald et al. 2005，異名
* 新瀉氨基桿菌 _Aminobacter niigataensis_ Urakami et al. 1992

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氨基氰

**氨基氰**（化學式：NH2CN），白色晶狀固體，易溶於水、乙醇、乙醚、苯、三氯甲烷、丙酮等，微溶於二硫化碳。有毒。在 122℃時轉變成二氰胺 (CN)2NH。是碳二亞胺（HN=C=NH）的異構體。易聚合，三個相同氨基氰分子可以化合形成一個三聚體化合物三聚氰胺。

## 製備

可用氰氨化鈣（CaCN2）與硫酸作用或用溴化氰（CNBr）與氨反應，硫脲脫硫化製備。也可以用氰氨化鈣與二氧化碳和水反應製備。

　
: $\mathrm {CaCN_{2}+H_{2}O+CO_{2}\ \rightarrow \ H_{2}NCN+CaCO_{3}} $

## 用途

用作有機合成試劑。用於製備胍類化合物、硫脲、抗癌藥阿糖胞苷、氰氨基甲酸酯（多菌靈原料）、巴比妥酸、磺胺類藥物，還用作還原劑、穩定劑、促進劑、固化劑等。

## 參見

* 氰氨化鈣
* 雙氰胺
* 三聚氰胺
氨基水杨酸

**氨基水楊酸**（英語：Aminosalicylic acid）可以指：

* 3 - 氨基水楊酸
* 4 - 氨基水楊酸（_para_-aminosalicylic acid，PAS） CAS 號：65-49-6
* 美沙拉嗪（5 - 氨基水楊酸） CAS 號：89-57-6
* 6 - 氨基水楊酸

## 另見

* 其它化學式為 C7H7NO3 的化合物
氨基水解酶

**氨基水解酶**（英語：aminohydrolase）是一種作用於氨基的水解酶。

氨基水解酶類被分類在 EC 編號 3.5.4 之下。

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Aminohydrolases_
氨基泰黴素

**氨基泰黴素**（英語：**Tilmicosin**）是一種由泰黴素半合成的巨環內酯類藥物，為動物專用抗生素。氨基泰黴素的化學名稱為 4A-O - 脫 (2,6 - 二脫氧 - 3-C - 甲基 - L - 核糖 - 吡喃己基)-20 - 脫氧 - 20-(3,5 - 二甲基 - 1 - 哌啶基)-[20 (順式：反式)] 泰黴素，又名 20 - 去氧 - 20-(3,5 - 二甲基 - 1 - 哌啶基) 脫碳霉糖泰黴素。

氨基泰黴素的抗菌譜與泰黴素相似，但在抗出血敗血性巴斯德氏菌和溶血性巴斯德氏菌方面有增強作用。體內及體外的試驗也均證實了氨基泰黴素對出血敗血性巴斯德氏菌和溶血性巴斯德氏菌的抗菌作用。

氨基泰黴素於 20 世紀 80 年代開發成功，最初使用 EL-870 作為代號。氨基泰黴素常用的商品名有 Pulmotil© 和 Micotil©，製劑有氨基泰黴素可溶性粉、氨基泰黴素預混劑（20%）、氨基泰黴素注射液。氨基泰黴素 1990 年在多數歐洲國家獲得批准，1992 年在美國獲得批准，並收錄於美國藥典。中國國內也已經有一些企業獲得批准生產氨基泰黴素。

## 藥理作用

氨基泰黴素是泰黴素經酸水解後的衍生物，是半合成的巨環內酯類抗生素。氨基泰黴素與 3, 5 - 二甲基哌啶反應生成氨基泰黴素鹼，再加磷酸和水即形成磷酸氨基泰黴素。

氨基泰黴素具有同泰黴素相似的廣譜抗菌活性，兩者對革蘭氏陰性菌、禽多殺性巴氏桿菌、紅斑丹毒絲菌、胸膜肺炎放線桿菌和雞毒支原體均有較強的抑菌效果，對其他菌則表現為抑菌效果較弱或抗藥性。但氨基泰黴素對部分病原菌如雞白痢沙門菌、鼠傷寒沙門菌、肺炎克雷伯菌抑菌效果明顯強於酒石酸泰黴素。

## 藥動學

氨基泰黴素通過內服和皮下注射吸收快，藥物的組織穿透力強，體內分布容積大。氨基泰黴素在肺組織、乳中藥物濃度高。

A. Ramadan 於 1997 年對氨基泰黴素的藥動學研究表明，氨基泰黴素靜脈注射的平均半衰期為 4.36 小時，而皮下注射在血清和乳中的半衰期分別為 29.3 和 41.4 小時。

## 應用

氨基泰黴素主要用於預防及治療由溶血性巴斯德氏菌、出血敗血性巴斯德氏菌、胸膜肺炎放線桿菌、支原體及其它對該藥敏感的微生物所引起的牛、羊、豬和雞的感染性疾病，特別是包括家畜肺炎、豬氣喘病、雞慢性呼吸道疾病在內的呼吸道感染以及奶牛乳房炎。

氨基泰黴素可以治療牛肺炎、慢性支氣管炎及其它呼吸道疾病，主要用藥方式為皮下注射。氨基泰黴素治療奶牛乳房炎時，可採用皮下注射或乳房灌注，並能有效地抑制金黃色葡萄球菌和乳房內感染。氨基泰黴素用於防治豬霉形體肺炎時，主要採用拌料飼餵的方式。預防和治療禽支原體病時，則多加入飲水用藥，但產蛋雞不能用。

## 臨床應用

氨基泰黴素在治療小牛細菌性肺炎時的建議量為每 kg 體重皮下注射 10 mg。

Paul E. Gorham 等曾按 0（安慰劑組）, 5, 10 及 20 mg/kg 四種不同的劑量對牛自然發生的呼吸道疾病進行分組試驗，結果表明，所有治療劑量與相比均顯著降低死亡率、提高增重、降低體溫並減少嚴重的臨床症狀，體溫是不同劑量組之間的唯一顯著差異。

Marie-Anne Paradis 等人曾對使用氨基泰黴素對豬胸膜肺炎放線桿菌的治療效果進行試驗，發現加藥組的豬只明顯更少豬胸膜肺炎放線桿菌的症狀，剖檢分離到的豬胸膜肺炎放線桿菌也更少。同時肺炎的百分比也明顯減少，中等和明顯肺炎病變及肺炎死亡的豬只也減少。同時，接受氨基泰黴素治療的豬在日增重、體溫、腹部表觀、精神及呼吸方面也明顯更好。

## 毒性

牛一次靜脈注射 5 毫克／千克氨基泰黴素即致死，對豬、靈長類動物和馬靜脈注射也可能致死。肌內和皮下注射氨基泰黴素均可出現局部反應（水腫等），亦不能與眼接觸。對牛使用皮下注射時，應選擇肩後肋骨上的區域內。牛以外的動物則較少使用注射。

氨基泰黴素的靶器官為心臟。有研究表明，注射氨基泰黴素可能會降低老鼠心肌組織中超氧化物歧化酶及穀胱甘肽過氧物酶活性。

嚙齒類口服氨基泰黴素後的半數致死量為 800 - 850 mg/kg（急性）; >2000 mg/kg（非急性）。

人接觸氨基泰黴素可能會出現心臟症狀及心肌損傷。德克薩斯毒物中心於 1998 年－2003 年共接收了 46 例人接觸氨基泰黴素中毒的案例，但沒有人死亡。2003 年曾發現，有人自我注射氨基泰黴素自殺並死亡的案例。

## 獸藥殘留

台灣對雞使用氨基泰黴素的殘留限量分別為肌肉 0.075 ppm、皮（含脂）0.075 ppm、肝 1 ppm、腎 0.25 ppm。

可以使用 HPLC 方法（檢測限為 4.71 μg/kg）及驗證用的熱噴霧液質聯用技術作為最高殘留限量的檢測手段。

## 參考資料
氨基甲酸

**胺甲酸**也稱為**胺基甲酸**，化學式是 NH2COOH，可看做是甲酸上的一個氫被胺基取代，這使得它同時是羧酸也是種醯胺。有許多胺甲酸的衍生物，多半都是不穩定的，會轉換為胺類及二氧化碳胺甲酸的酯為胺基甲酸酯。

胺基甲酸可以由氨 NH3 和二氧化碳 CO2 在非常低的溫度下反應而成，反應也會產生等量的胺基甲酸銨。胺基甲酸在 250 K （−23 °C）以上不穩定，會分解成氨和二氧化碳。胺基甲酸固體以二聚體存在，兩個分子間的羧基 -COOH 以氫鍵產生偶合。

胺甲酸同時有胺基和羧基，因此是一種胺基酸。 不過，由於它的氮原子直接和羧基連接（沒有碳鏈分開），使得它和其它胺基酸的性質非常不同。甘胺酸通常被認為是最簡單的胺基酸。碳原子中有連接羥基，也把胺甲酸從胺類排除。

## 結構

胺基甲酸是平面型分子。

胺基甲酸的 H2N–基團和其它胺不同，不能被質子化成銨基 H3N+–。它的兩性離子形式 H3N+–COO−非常不穩定，會立刻分解成二氧化碳和氨氣。然而，有報導稱在用高能質子輻照的冰中檢測到了這種兩性離子。

## 用途

胺甲酸是制備尿素中的中間產物，是氨和二氧化碳反應時產生的

　
: CO2 + NH3 → H2N-CO2H

　
: H2N-CO2H + NH3 → CO(NH2)2 + H2O

胺甲酸轉移酶（Carbamoyltransferases）屬於轉移酶，EC 編號 2.1.3。

## 參見

* 胺甲醯磷酸

## 參考文獻
氨基甲酸乙酯

**氨基甲酸乙酯**，俗稱：**脲乙烷**，化學式為 C3H7NO2。常溫常壓下為白色固體，微溶於水，具致癌性。氨基甲酸乙酯是高分子材料聚氨酯（也稱：聚脲乙烷）的原料之一。

## 物理性質

氨基甲酸乙酯溶於水、乙醇、乙醚、氯仿和甘油，微溶於橄欖油。為無色結晶或白色粉末，易燃，無臭，具有清涼味，與硝石相似。相對密度 0.9862 (21/4℃)、熔點 48～50℃、沸點 182～184℃、閃點 92℃。

## 用途

氨基甲酸乙酯已在美國商業生產多年。氨基甲酸乙酯在 1943 年被發現是致癌的。然而，現時日本仍在繼續使用氨基甲酸乙酯醫療注射。

到第二次世界大戰之前，氨基甲酸乙酯有重要的用途，用作治療多發性骨髓瘤及慢性骨髓性白血病，藥用氨基甲酸乙酯品稱為**烏拉坦**，多以片劑服用。國際癌症研究機構在 2007 年把氨基甲酸乙酯列為 2A 類致癌物。

氨基甲酸乙酯可透過加成聚合反應生成高分子材料聚氨酯。

## 在自然界存在

氨基甲酸乙酯是發酵食物和酒精飲品在發酵或貯存過程中天然產生的污染物。

## 在飲品中存在

有研究表明，大多數但不是所有用酵母發酵的酒精飲料都含有少量的氨基甲酸乙酯（15 ppb 到 12 ppm）。不同種類的酒精飲品的氨基甲酸乙酯含量差異可以很大，例如過往研究報告中，水果白蘭地氨基甲酸乙酯含量平均值達啤酒的 600 倍以上。

### 產生

酒精飲品中的各種物質及其分解物經發酵過程後均可產生氨基甲酸乙酯。這些物質（如尿素、氰酸酯和瓜氨酸）與乙醇發生化學作用，在酒精飲品中產生氨基甲酸乙酯，而產生的數量取決於光強度和溫度兩大要素。

## 氣味

氨基甲酸乙酯幾乎沒有氣味，味道苦且有冰冷感覺。

## 危害

氨基甲酸乙酯並不是劇毒化合物，但具有致癌性。氨基甲酸乙酯可入藥，約 50％的患者表現出噁心和嘔吐，長時間使用會導致胃腸道出血。

大鼠，小鼠和倉鼠的研究已經表明，把氨基甲酸乙酯口服，注射，或塗在皮膚上會導致癌症，因此，國際癌症研究機構在 2007 年把氨基甲酸乙酯列為 2A 類致癌物。

含酒精的飲料，特別是某些食材水果白酒和威士忌，往往含有高濃度的氨基甲酸乙酯。

在韓國（2000）和香港（2009）的研究概括了在日常生活中的氨基甲酸乙酯的累積暴露的程度。一些發酵食品，如醬油，泡菜，大醬，麵包，麵包卷，饅頭，餅乾，豆腐，加上酒，清酒和梅酒等亞洲傳統食物中有較高的氨基甲酸乙酯水平。

聯合國糧食及農業組織及世界衞生組織與聯合食品添加劑專家委員會（專家委員會）曾在 2005 年進行有關氨基甲酸乙酯的評估，認為經食物（不包括酒精飲品）攝入的氨基甲酸乙酯分量，對健康的影響並不大，但經食物和酒精飲品攝入的氨基甲酸乙酯總量，則可能對健康構成潛在的風險。專家委員會建議採取措施，減少一些酒精飲品的氨基甲酸乙酯含量。

要減少攝取氨基甲酸乙酯，就需要保持均衡飲食，切勿偏食，避免飲用過量酒精飲品，把酒精飲品貯存在陰涼及較暗的地方，以免發生化學作用產生氨基甲酸乙酯。另外，避免積存過多酒精飲品，盡量縮短貯存時間。

## 參見

* 聚氨酯
* 氨基甲酸酯
* 氨基甲酸甲酯

## 外部連結

* 食物安全中心 - 氨基甲酸乙酯與酒類 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 氨基甲酸乙酯
* ETHYL CARBAMATE （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考資料
氨基甲酸酯

**胺基甲酸酯**是一類具有 - NH (CO) O - 官能基的有機化合物的統稱，它們是胺基甲酸（NH2COOH）的酯類。由於胺基甲酸中氮原子連接著一個羧基，它亦可被看作是一個醯胺。因此，胺基甲酸酯也可以有 N 位取代的烷基或芳基。例如，尿烷（胺基甲酸乙酯）在 N 位無取代，而 N - 甲基胺基甲酸乙酯在 N 位的 H 有一個被甲基取代（參見異氰酸甲酯）。

## 自然界存在

在血紅素中，當二氧化碳和球蛋白的 N 端結合的時候生成胺基甲酸酯，這樣可以增強去氧血紅素的穩定性，提高血紅素釋放剩餘氧分子的可能性。

1,5 - 二磷酸核酮醣羧化酶 / 加氧酶（卡爾文循環第一個固碳反應的催化劑）的運轉也依賴於胺基甲酸酯的形成。在酶的活性部位，一個鎂離子（Mg2+）同一個麩胺酸殘基、一個天門冬胺酸殘基以及一個離胺酸胺基甲酸酯相連。胺基甲酸酯在空氣中的二氧化碳和無電荷的離胺酸側連鎖反應時產生，使其成為胺基甲酸酯離子，產生電荷以結合鎂離子。

## 商業應用

胺基甲酸酯主要商業用途是農藥，特別是殺蟲劑，如：涕滅威、卡巴呋喃、呋喃丹、西維因等。這些殺蟲劑通過可逆性的抑制昆蟲乙醯膽鹼酯酶的活性，造成乙醯膽鹼的積累，影響昆蟲正常的神經傳導而致死。有機磷酸酯類殺蟲劑機理與胺基甲酸酯類相似，只是前者對乙醯膽鹼酯酶的抑制是不可逆的，傷害性更大。

有些胺基甲酸酯也被用於人類藥物，如乙醯膽鹼酯酶抑制劑新斯的明及利凡斯的明，後者的化學結構式基於天然的生物鹼毒扁豆鹼。

聚氨酯主鏈中含有胺基甲酸酯特徵單元，這種高分子材料廣泛用於黏合劑，塗層，低速輪胎，墊圈等工業領域。在日常生活領域聚氨酯被用來製造各種泡沫和塑料海綿，還被用於製造保險套和醫用器材。

## 參見

* 涕滅威
* 胺基甲酸乙酯
* 胺基甲酸甲酯
* 尿烷
* 聚氨酯

## 注釋
氨基甲酸铵

**氨基甲酸銨**是一種白色的晶體，分子式為 NH2COONH4，在 35°C 開始分解，並會在 59°C 時完全分解成氨氣和二氧化碳。 氨基甲酸銨是化學工業上尿素生産過程的生成物，加熱會變為尿素。

## 參見

* 二硫代氨基甲酸銨
* 乙撐雙二硫代氨基甲酸銨
* n - 二甲氨基二硫代甲酸銨

## 參考文獻
氨基甲醇

**氨基甲醇**是一種氨基醇，化學式 H2NCH2OH。它的碳原子同時連接著氨基和羥基，所以可以看作是一種半縮胺。

在水溶液中，氨基甲醇與甲醛和氨存在平衡。它是烏洛托品製備過程中的中間體。

## 參考資料
氨基甾体

**氨基甾體**（Aminosteroid）是一類結構相似的甾體，而這些甾體的甾體核基本上都被氨基取代。氨基甾體是神經肌肉阻斷劑的成分之一，可以作為菸鹼乙醯膽鹼受體（nAChR）的競爭性拮抗劑，阻斷神經系統中乙醯膽鹼的信號傳導。

## 參考文獻
氨基磺酸

**氨基磺酸**，是無色晶體，水溶液呈酸性，化學式為 H3NSO3。熔點 205℃，可溶於液態氮、乙醇、甲醯胺、丙酮，微溶於甲醇，難溶於醚。

## 結構

晶體為 NH3+SO3− 的兩性離子結構，N 及 3 個 O 在 S 的周圍形成歪四面體與氫鍵相連接，S-N 鍵長為 0.173 (nm)、S-O 鍵長為 0.149、0.148、0.147 (nm)。

## 物理性質

**氨基磺酸**為無色晶體，溶於水並緩慢水解成硫酸氫銨。加熱至 205℃開始分解為水，二氧化硫，三氧化硫及氮氣。

## 製備

以尿素與發煙硫酸:

　
: $\mathrm {CO(NH_{2})_{2}+H_{2}S_{2}O_{7}\rightarrow 2(NH_{2})HSO_{3}+CO_{2}} $

或是氨與三氧化硫作用而得。

## 反應

與金屬的氫氧化物、碳酸鹽等發生作用而生成鹽類，可以作為防火劑與除草劑。

## 用途

1. 其水溶液呈酸性，可做鹼滴定時的酸標準溶液。
2. 拋光銀質首飾或器皿。

## 氨基磺酸鹽

* 氨基磺酸鈉 - 無色固體，溶於水。
* 氨基磺酸鈣 - 白色固體，不溶於水。
* 氨基磺酸鎂 - 無色固體，溶於水。
* 氨基磺酸鐵 - 棕色固體，不溶於水。
氨基磺酸铵

**氨基磺酸銨**是一個無機化合物，分子式 NH4NH2SO3，可由尿素與硫酸作用而得。25℃時在水中的溶解度為 216g，可溶於甲醯胺和甘油，遇熱分解。大鼠急性經口 LD50 為 3900mg/kg。可作非選擇性除草劑，對防除大多數木本植物具特殊的應用價值。

## 參考文獻
氨基磺酸镍

**氨基磺酸鎳**（Nickel aminosulfonate），別名**磺醯胺酸鎳**，化學式 Ni (NH2SO3)2，一般為四水合物的形式存在。

## 製備

氨基磺酸與鎳粉或是碳酸鎳在酸性環境下反應，生成氨基磺酸鎳。

　
: $\mathrm {NiCO_{3}+2\ HSO_{3}NH_{2}\longrightarrow Ni(SO_{3}NH_{2})_{2}+CO_{2}+H_{2}O} $

## 性質

氨基磺酸鎳是綠色易潮解結晶，易溶於水。它在水中的溶解度高到不能從溶液中重結晶，因此通常以以濃縮溶液的形式提供。

## 用途

氨基磺酸鎳主要用於鍍鎳。

## 參考資料
氨基端

**N 端**（亦作 **N - 端**，英語：N-terminus），又稱**氮端**、**氨基端**，指多肽鏈具有遊離的 α 氨基的末端。在轉譯過程中，多肽鏈是從 N 端往 C 端合成的，因而在書寫表示多肽序列時，從 N 端開始書寫，從左到右寫到 C 端。

## 參見

* C 端

## 參考
氨基糖

**氨基糖**（amino sugar，2-amino-2-deoxysugar）是一類羥基被氨基取代的糖類。有些氨基糖的衍生物如：N - 乙醯氨基葡萄糖和唾液酸等也常被歸於此類。

氨基糖苷類抗生素通常由氨基糖分子和非糖部分的苷元結合而成，是一類抑制細菌蛋白合成的抗生素。

常見的氨基糖有：

* 氨基半乳糖
* 氨基葡萄糖
* 唾液酸
* N - 乙醯氨基葡萄糖
氨基糖苷类抗生素

**胺基糖苷類抗生素**（aminoglycoside）是具有氨基糖與氨基環醇結構的一類抗生素，在臨床主要用於對革蘭氏陰性菌、綠膿桿菌等感染的治療，1960 年代到 1970 年代曾經非常廣泛地使用，但是由於此類藥物常有比較嚴重的耳毒性及腎毒性，使其應用受到一定限制，正在逐漸淡出一線用藥的行列。

## 發展歷史

人類歷史上第一個氨基糖苷類抗生素是 1940 年發現的鏈黴素，這一結構系從鏈黴菌分泌物中分離獲得，主要應用於對結核病的治療。鏈黴素有比較嚴重的耐藥性問題，且會損害第八對腦神經造成耳聾，對鏈黴素的結構改造一直以來都是研究的課題，但始終沒有成功的案例。

1957 年，人們從卡那黴素鏈黴菌中提取出卡那黴素，用於治療革蘭氏陰性菌感染，為了解決卡那黴素耐藥菌株的問題，人們在卡那黴素的基礎上進行結構改造，開發了阿米卡星、妥布黴素等新藥。

1963 年，人們從小單孢菌發酵液中分離了慶大黴素，這是一種氨基糖苷類物質的混合物，有較好的抗革蘭氏陰性菌和相對低的毒性，應用比較廣泛。

1970 年代，人們又從鏈黴菌中提取出了新黴素、核糖黴素等新的氨基糖苷類抗生素，這些新藥雖然抗菌活性沒有此前發現的藥物高，但是耳毒性和腎毒性卻大大降低，比較早的氨基糖苷類藥物更加安全。

## 作用機理

氨基糖苷類藥物通過干擾細菌蛋白質合成而發揮殺菌作用。

氨基糖苷類藥物進入人體後，會通過革蘭氏陰性菌表面的親水性通道進入細菌細胞內部，並與負責合成蛋白質的核糖體結合。

氨基糖苷類藥物與細菌的核糖體 30S 亞基以及信使 RNA 起始密碼子結合，形成無法移動的複合物，這種複合物叫做鏈黴素單體。蛋白質的合成是隨著核糖體沿著信使 RNA 的移動完成的，鏈黴素單體的形成使蛋白質的合成停止在起始階段，從而影響細菌的生存。

氨基糖苷類藥物還會解構正在進行蛋白質合成的核糖體，提前終止蛋白質的合成；或者干擾正在進行中的蛋白質合成，提供錯誤的胺基酸，使得合成出的蛋白無法行使應有的功能，有些異常的蛋白還會插入細胞膜，影響細胞膜的通透性，從而加速氨基糖苷類物質進入細菌體內的進程。

一些革蘭氏陰性菌會產生氨基糖苷鈍化酶，這種酶可以催化氨基糖苷類藥物特定位置的氨基或者羥基乙醯化、磷醯化或者連結上核酸，這種變化會使氨基糖苷類藥物失活。對氨基糖苷類藥物的結構改造常常圍繞這些易被鈍化的位置進行，降低這些位置的反應活性。

## 不良反應

氨基糖苷類藥物因其嚴重的不良反應而聞名，而諸多不良反應中最為著名的，是嚴重的耳毒性。1960 年代和 1970 年代氨基糖苷類藥物流行的時候，很多人因為使用此類藥物而失聰。

### 耳毒性

氨基糖苷類藥物會在耳內蓄積，使感覺毛細胞發生永久性改變，從而造成失聰。此外它還會損害前庭和耳蝸神經。內耳結構不僅與聽力有關，還與平衡感有著密切的關係，因而使用氨基糖苷類藥物常見的不良反應還有眩暈、噁心、嘔吐、眼球震顫和平衡失調。

氨基糖苷類藥物造成的聽力損害是永久和不可逆的，不會因為停藥而消失。

### 腎毒性

氨基糖苷類藥物經腎代謝，會在腎臟蓄積並損害腎小管上皮細胞，有明顯的腎毒性。使用氨基糖苷類藥物發生腎毒性反應會出現蛋白尿、管形尿甚至無尿症。

氨基糖苷類的腎毒性是可逆的，停藥後腎功能會恢復。但是藥物對腎臟的影響會減緩其經腎的代謝和排泄，提高體內藥物的含量，從而加劇藥物的耳毒性。

### 神經肌肉阻滯作用

氨基糖苷類藥物會與突觸前膜表面的鈣離子結合部位結合，阻止乙醯膽鹼的釋放。乙醯膽鹼是在突觸間傳導神經衝動的遞質，抑制這種物質的釋放會阻礙神經衝動在神經和肌肉之間的傳導。此類不良反應嚴重者會產生肌肉麻痹甚至呼吸暫停。

### 變態反應

變態反應即通常所謂過敏反應，是各類藥物都會出現的不良反應，氨基糖苷類藥物多為微生物代謝產物提取物，發生變態反應的機率比合成藥物更高。使用氨基糖苷類抗生素發生變態反應會有皮疹、血管神經性水腫、發熱、剝脫性皮炎等症狀，個別嚴重者會引起過敏性休克。

## 臨床應用

氨基糖苷類藥物主要用於治療需氧革蘭氏陰性桿菌造成的感染、結核桿菌造成的感染以及綠膿桿菌造成的感染。此外氨基糖苷類藥物還可以與青黴素或萬古黴素聯合治療鏈球菌感染。氨基糖苷對於革蘭氏陽性菌、厭氧菌造成的感染無效；對於金黃色葡萄球菌造成的感染雖然有效，但是很快就會產生耐藥菌株，因此一般也不使用氨基糖苷類藥物治療金葡菌感染。

## 代表藥物

* 鏈黴素
* 卡那黴素
* 慶大黴素
* 新黴素

## 註釋

## 外部連結

* MedlinePlus drug information （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - Aminoglycosides (Systemic)
* Science Daily Bacterial 'Battle for Survival' （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - Rhodostreptomycin
氨基肽酶A

**麩胺醯胺基肽酶**，又稱**胺基肽酶 A**，舊稱**血管收縮素酶 A**。它由 _ENPEP_ 基因編碼，且高度保守。麩胺醯胺基肽酶是一種膜結合鋅蛋白，能催化麩胺酸和天門冬胺酸從肽鏈的 N 末端水解。例如，把血管收縮素 IIN 末端天門冬胺酸水解而轉化血管收縮素 III。這個降解過程是哺乳動物調節局部血壓的一個重要步驟。麩胺醯胺基肽酶被指定為 **CD249**。

## 參考文獻
氨基脲

**氨基脲**（SEM）是硝基呋喃類（Nitrofurans，本文中簡式 NFs）藥物中呋喃西林的代謝物。NFs 是一類化學合成的廣譜抗菌藥物，不僅能夠抑制乙醯酯酶 A，而且可干擾細菌糖代謝，其殘留代謝物有致畸、致突變、致癌的危險。食品的風險分析表明，雖然有關 NFs 藥物及其代謝物等的毒性數據尚不充分，但臨床醫學實驗研究發現它可引起消化道反應，如噁心、嘔吐、厭食、腹瀉等，嚴重後果可誘導有機體基因突變。因此，出於安全性考慮，世界上絕大多數國家和地區包括中國、歐盟、美國等規定在動物食用組織中不允許有 NFs 的殘留，如歐盟已於 1995 年禁止在食用動物中使用硝基呋喃類抗生素，並將其列為 A 類禁用藥物 (EEC/1442/95 和 EEC/2901/93）。呋喃西林的代謝物氨基脲是最普遍的，也是目前研究最多的藥物。由於 NFs 很容易分解，因此測定時必須研究其代謝物的測定方法。而測定其代謝物的最準確的方法為同位素內標法。

**鹽酸氨基脲**為棱狀晶體，分解溫度 175-185℃。它極易溶於水，微溶於乙醇，不溶於無水的醚。加氨水則馬上游離出氨基脲。氨基脲為無色細小柱狀晶體，熔點 96℃，溶於水和乙醇，苯與氯仿中均不溶解，氨基脲易潮解，並具有致癌作用。

 

## 參考資料