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氢化镁

**氫化鎂**，又稱**二氫化鎂**，一種白色結晶，易燃和具刺激性。可用作強還原劑。屬共價型氫化物，呈弱鹼性，可通過氫橋鍵形成聚合物，類似於氫化鋁和氫化鈹。

## 性質

和水反應，生成氫和氫氧化鎂：

　
: MgH2 + 2H2O → 2H2 + Mg(OH)2

在 1 巴壓力下加熱至 300℃時，會分解成鎂及氫：

　
: MgH2 → Mg + H2

暴露在氧氣或空氣中會自燃，生成氧化鎂及水：

　
: MgH2 + O2 → MgO + H2O

## 製備

氫化鎂被發現於 1912 年，當熱解乙基碘化鎂（一種格氏試劑）時，會生成少量氫化鎂。
1951 年有一項研究報告描述，將鎂暴露在氫氣中加熱加壓到 200 大氣壓和 500℃時兩者發生反應，生成氫化鎂。

　
: Mg + H2 → MgH2

該反應需使用碘化鎂作為催化劑。

## 結構和成鍵

在室溫下形成的氫化鎂為 β-MgH2，具有金紅石型二氧化鈦的結構，，高壓形成的氫化鎂則有兩種結構形式，α-PbO2 型 α-MgH2 和 γ-MgH2。

氫氣存在下，將鎂用雷射消融得到的試樣，用基質隔離的方法在 10 開爾文以下用振動光譜分析，可以鑒別出 MgH、MgH2、Mg2H、Mg2H2、Mg2H3 及 Mg2H4 這些氫化鎂的分子形式。

* * * * *

## 用途

* 製備無機聚合型氫化物
* 作為儲氫介質

## 參見

* 氫化鋁 · 氫化硼

## 參考來源

## 外部連結

* （英文）（中文）Jmol 氫化鎂的三維立體模型 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （簡體中文）氫化鎂 MSDS
氢化镉

**氫化鎘**是鎘的二元氫化物。它最早由 Glenn D. Barbaras 在 1951 年報導。他通過 - 78°C 下氫化鋁鋰與二甲基鎘在乙醚中反應製得了氫化亞鎘。這種化合物在大約 0 °C 時分解。

## 性質

根據紅外光譜，固體氫化鎘被認為含有氫橋鍵。 其它金屬氫化物也會這樣聚合。除非冷卻到 −20 °C（−4 °F），氫化鎘就會迅速分解成鎘和氫氣：

　
: (CdH 
2) 
_n_ → _n_ Cd + _n_ H 
2

## 二氫化鎘分子

二氫化鎘分子是一個單體（如圖），化學式 CdH 
2 （也被寫成[CdH 
2]）。它是無色氣體，不會長久存在。它可以由激發態鎘原子和氫氣氣態反應而成。這個分子是線形的，鍵長 168.3 pm。

## 參考資料

## 外部連結

* Wang, Xuefeng; Andrews, Lester. Infrared Spectra of Zn and Cd Hydride Molecules and Solids. Journal of Physical Chemistry A. 2004, **108** (50): 11006–11013. doi:10.1021/jp046414m.
氢化镍

**氫化鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiH2，為黑色晶體。

## 製備

氫化鎳可由二苯基鎳和氫氣反應得到：

　
: Ni(C6H5)2 + 2 H2 → NiH2 + 2 C6H6

## 性質

氫化鎳是黑色晶體，在醚溶液中穩定。它對熱不穩定，0 °C 時即可分解：

　
: NiH2 → Ni + H2

也能和水反應，生成氫氧化鎳並放出氫氣。

　
: NiH2 + 2 H2O → Ni(OH)2 + H2

## 參考文獻
氢化镓

**氫化鎵**，是一種鎵的無機化合物，化學式 GaH 
3。他是對光敏感的無色氣體，目前無法提純。氫化鎵是最簡單的鎵烷。目前氫化鎵沒有用途，只用來學術研究。

在雷射燒蝕的鎵原子和氫氣反應之後，氫化鎵在低溫（3.5 K）下被檢測為氣相中的一種瞬態物質。 最近在摻有固體乙鎵烷 ，Ga2H6 的蒸氣的氬氣基質中，也發現了氫化鎵。

## 參見

* 硼烷
* 甲硼烷
* 氫化鋁

## 參考資料
氢单胞菌科

**氫單胞菌科**（學名：_Hydrogenimonadaceae_）為彎曲菌目的一科細菌。此科的模式屬為氫單胞菌屬 (_Hydrogenimonas_)。

## 屬

* 氫單胞菌屬 _Hydrogenimonas_ Takai et al., 2004

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氢卤化反应

**氫鹵化反應**是指鹵化氫（如氯化氫和溴化氫）與烯烴發生親電加成反應生成對應的鹵烴。

　
:

如果雙鍵中的兩個碳原子被不同數目的氫原子連著，鹵素通常會加在連氫最少（取代最多）的碳原子上，這規則稱作馬可尼可夫法則。這是因為氫鹵酸 HX 裡的氫原子被烯烴收納而結合為最穩定的碳正離子（相對穩定度：3°>**2°>1°**> 甲基），同時製造出鹵素負離子。

基於親電的碳正離子和親核的鹵素負離子的存在，會進行其連串的單分子親核取代反應，形成最終的產物。

一個氫氯化的簡單例子：茚與氯化氫混合：

　
:

## 反馬可尼可夫加成

在過氧化物中，溴化氫會以反馬可尼可夫加成的方式和烯烴結合。 這是因為這個化學反應以最穩定的碳自由基作中間體進行（相對穩定度：3° > **2° > 1°**> 甲基），而不是碳正離子。這個化學反應的機制和連鎖反應（如自由基卥化）類似，它們的過氧化物會推動溴自由基的形成。因此，當溴化氫與過氧化物結合時，溴原子會加到連氫最多的碳原子上，氫原子會加到連氫最小的碳原子上。然而，此過程受溴化氫的加成限制。

除了溴化氫外，其他化鹵化氫不會以以上的方式和烯烴結合，原因如下：

**氟化氫**：氟化氫中的氫氟鍵非常強，因此在傳遞的過程中無氟自由基產生。

**氯化氫**：氯化氫會以非常緩慢的方式反應，所以那個反應是沒有用的。這是因為氯化氫的氫氯鍵很強，因此反應的第二個步驟會由於供熱不足而非常慢。（此為吸熱反應）

**碘化氫**：在傳播的第一個步驟，由於碳碘鍵太弱，它釋放的熱能不足使這反應持續進行。

## 參考資料
氢卤酸

**鹵化氫**即鹵素原子（F、Cl、Br、I、At、Ts）與氫原子（H）結合形成的共價化合物。它們之間的共價鍵極性較強，在水中易游離。除氟化氫外，鹵化氫都是強電解質。鹵化氫包括氟化氫、氯化氫、溴化氫、碘化氫、砈化氫。

## 分子性質

## 化學性質

### 相似性 / 共性

還原性：例如 2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2

氧化性：例如 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 

酸性：例如 Fe (OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O 這是酸鹼中和反應，放熱。

### 遞變性 / 差異

還原性： HF < HCl < HBr < HI

酸性：HF（中強酸）<HCl（強酸）<HBr（強酸）<HI（無氧酸最強酸）

熱穩定性：HF > HCl > HBr > HI

## 反應

當鹵化氫接觸到水時，會強烈放熱並形成對應的氫鹵酸。除了氫氟酸，它們都是強酸，在水溶液會直接游離出水合氫離子 (H3O+)，從鹵素族越往下酸性越高。氫氟酸由於自偶游離的作用，其強度取決於濃度，因此計算很複雜。 在非水溶液中，像是乙腈，鹵化氫只是中強酸。

鹵化氫會和氨（以及其它鹼）反應，形成鹵化銨：

　
: HX + NH3 → NH4X

中有機化學中，氫鹵化反應可以用來合成鹵代烴。舉個例子，氯乙烷可以由乙烯的氫氯化反應而成：

　
: C2H4 + HCl → CH3CH2Cl

## 用途

* 氫氟酸（HF 水溶液）：用於在玻璃上繪畫、刻字。
* 氫氯酸（HCl 水溶液，俗稱鹽酸）：重要化工產品。用於金屬表面除鏽、製造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有氫氯酸。

## 參見

* 硼族元素的氫化物
* 碳族元素的氫化物
* 氮族元素的氫化物
* 氧族元素的氫化物
* 氫化物
* 氟化氫、氯化氫、溴化氫、碘化氫、砈化氫、氰化氫、疊氮酸
* 次鹵酸

## 參考文獻
氢叠氮酸

**疊氮酸**，分子式 HN3，在常溫常壓下為一種無色、具揮發性、有刺激臭、高爆炸性的液體。是擬鹵化氫的一種。

## 應用

疊氮酸主要用於保存貯存溶液（stock solution），以及作為一種試劑。

## 歷史

疊氮酸在 1890 年首先由西奧多・庫爾提斯分離出來。(_Berichte_, 1890, 23, p.3023).

## 化學性質

可溶於水，且其溶液可溶解許多金屬（如鋅、鐵），放出氫氣並形成疊氮化物的鹽類。

其所有的鹽類皆具爆炸性，並極易與碘代烴反應。疊氮酸的某些性質類似氫鹵酸，如與鉛、銀、亞汞離子形成難溶於水的鹽類。金屬鹽在無水形式下皆可形成結晶，並受熱分解，產生純金屬的殘渣。疊氮酸是一種弱酸（pKa 4.6-4.7）。

## 製造

疊氮酸通常由疊氮化物，如疊氮化鈉等鹽類酸化產生。一般而言，疊氮化鈉的水溶液含有極少量疊氮酸，與疊氮酸鹽形成平衡，加入強酸後則大部分轉化為疊氮酸。再由分餾法即可製得純品。

## 毒性

疊氮酸具揮發性及劇毒，毒性接近氰化氫，會對皮膚與黏膜造成嚴重刺激。其具有嗆鼻的氣味，蒸氣能引發強烈的頭痛。此化合物為非累積性的毒物。

## 參考資料

1. Dictionary of inorganic and organometallic compounds, Chapman & Hall

## 外部連結

* OSHA: 疊氮酸（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

本條目出自公有領域：Chisholm, Hugh (編). 大英百科全書 (11th ed.). 劍橋大學出版社. 1911.
氢可酮

**氫可酮**（英語：Hydrocodone）是一種半合成自可待因（一種發現於罌粟中的鴉片類生物鹼）的鴉片類鎮痛藥。口服氫可酮可以鎮痛和止咳，通常也用來緩解中至重度疼痛。商品名 Hysingla。

氫可酮也可以與對乙醯氨基酚（撲熱息痛）組成更強力的鎮痛藥物，參見氫可酮 / 撲熱息痛。

## 引用
氢可酮/对乙酰氨基酚

**氫可酮 / 撲熱息痛**（英語：Hydrocodone/paracetamol），亦稱**氫可酮 / 對乙醯胺基酚**（英語：hydrocodone/acetaminophen），商品名稱為**維柯汀**（Vicodin，又譯**凡可汀**），是一種由氫可酮和撲熱息痛（對乙醯胺基酚）組成的鴉片類麻醉性鎮痛藥，用來緩解中至重度疼痛。

## 引用

## 相關條目

* 氫可酮 / 布洛芬
* 氫可酮 / 阿司匹林
* 羥二氫可待因酮 / 對乙醯胺基酚
氢合质子

**氫分子離子**（H+ 
2），又稱**雙氫離子**，是最簡單的分子離子，由兩個質子和一個電子組成。
它可以由一個中性的氫分子電離而成。由於宇宙射線，分子雲中經常形成這種離子。
因為它只有一個電子，化學界對它興趣很大。描述其結構的量子力學方程可以以相對簡單的方式得到解。1927 年（量子力學中的波理論發表僅一年後），Øyvind Burrau 首次將其解出。

## 物理性質

H+ 
2 中的鍵可以被描述為共價單電子鍵，形式上擁有 0.5 的鍵級。

離子的基態能量為 - 0.597 哈特里能量。

### 同位素體

氫分子離子擁有六種同位素體，這來自氫其他同位素的原子核 —— 即氘核（2 
H+）或氚核（3 
H+）—— 對一或兩個質子（氕核）的取代。

* H+ 
2 = 1 
H+ 
2（最常見）
* [DH]+ = [2 
H1 
H]+（氘氫離子）
* D+ 
2 = 2 
H+ 
2（雙氘離子）
* [TH]+ = [3 
H1 
H]+（氚氫離子）
* [TD]+ = [3 
H2 
H]+（氚氘離子）
* T+ 
2 = 3 
H+ 
2（雙氚離子）

## 量子力學分析

## 空間存在

### 形式

宇宙中，射線與氫分子的作用可以產生氫分子離子。此過程中，氫分子中的一個電子會脫離原結構，留下一個氫分子離子。

　
: H2 + 宇宙射線 → H+ 
2 + e− + 宇宙射線

宇宙射線中的粒子帶有足夠大的能量，停止前可以將許多氫分子轉化為離子。

氫分子的電離能為 15.603 eV。高速電子也會導致氫分子的電離，其峰值截面約為 50 eV。高速質子所致電離的峰值截面為 70000 eV，截面為 2.5×10−16 cm2。宇宙射線中的低能質子也可以將電子從中性氫分子中剝離，由此產生一個中性氫原子和一個氫分子離子（p+ + H2 → H + H+ 
2），峰值截面約為 8×10−16 cm2 中的 8000 eV。

### 消失

氫分子離子會與其他氫分子碰撞而自然消失：

　
: H+ 
2 + H2 → H+ 
3 + H

 

## 參見

* 氫
* 三原子氫
* 雙電子偶素
* 氦原子
* 氦合氫離子

## 參考資料
氢噬胞菌属

**氫噬胞菌屬**（學名：_Hydrogenophaga_）為伯克氏菌目叢毛單胞菌科的一屬好氧或兼性厭氧發酵型革蘭氏陰性桿菌。直或稍彎的杆狀菌。此屬的模式種為黃色氫噬胞菌 (_Hydrogenophaga flava_)。

## 下屬物種

本屬包括以下物種：

* _Hydrogenophaga aquatica_ Lin et al. 2017
* 非典型氫噬胞菌 _Hydrogenophaga atypica_ Kämpfer et al. 2005，也稱非典型食氫菌。
* _Hydrogenophaga bisanensis_ Yoon et al. 2008
* _Hydrogenophaga borbori_ Choi et al. 2020
* _Hydrogenophaga caeni_ Chung et al. 2007
* _Hydrogenophaga crassostreae_ Baek et al. 2017
* _Hydrogenophaga defluvii_ Kämpfer et al. 2005
* 黃色氫噬胞菌 _Hydrogenophaga flava_ (Niklewski 1910) Willems et al. 1989
* 中型黃色氫噬胞菌 _Hydrogenophaga intermedia_ Contzen et al. 2001
* _Hydrogenophaga laconesensis_ Mantri et al. 2017
* _Hydrogenophaga luteola_ Du et al. 2015
* _Hydrogenophaga palleronii_ (Davis 1970) Willems et al. 1989
* _Hydrogenophaga pseudoflava_ (Auling et al. 1978) Willems et al. 1989
* 土壤氫噬胞菌 _Hydrogenophaga soli_ Yang et al. 2017
* _Hydrogenophaga taeniospiralis_ (Lalucat et al. 1982) Willems et al. 1989

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氢弧菌属

**氫弧菌屬**（學名：_Hydrogenovibrio_）為魚立克次體科的一個屬。該屬的模式種為海洋氫弧菌（_Hydrogenovibrio marinus_）。

## 下屬物種

* _Hydrogenovibrio crunogenus_ (Jannasch et al. 1985) Boden et al. 2017
* _Hydrogenovibrio halophilus_ (Sorokin et al. 2006) Boden et al. 2017
* _Hydrogenovibrio kuenenii_ (Brinkhoff et al. 1999) Boden et al. 2017
* 海洋氫弧菌 _Hydrogenovibrio marinus_ Nishihara et al. 1991
* _Hydrogenovibrio thermophilus_ (Takai et al. 2004) Boden et al. 2017

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氢弹

**氫彈**，屬於核武器中**熱核武器**的一種。主要利用氫的同位素（氘、氚）的核融合反應所釋放的能量來進行殺傷破壞，屬於威力強大的大規模殺傷性武器。美利堅合眾國、俄羅斯聯邦、大不列顛及北愛爾蘭聯合王國、中華人民共和國、法蘭西共和國是公認擁有熱核武器的國家。目前氫彈的工程設計與製造氫彈的構形設計為被聯合國五大常任理事國列為最高機密。

## 概要

氫彈的設計細節處於嚴格保密狀態，氫彈的構型一直是五大聯合國安全理事會常任理事國的最高機密。然而其基本原理已被公眾廣泛得知。在接近三十年的時間裡，這個方案的基本特徵都作為國家機密秘而不宣。它的特徵包括

1. 將核彈的爆炸分成兩個階段，一個是用於引發次級核爆的初級核爆，另一個就是威力更大的次級核爆。
2. 通過初級核彈中核分裂產生的 X 射線，對次級核彈進行壓縮，這個過程稱為對次級核彈的輻射內爆。
3. 在內壓縮以後，通過次級核彈內部的裂變爆炸對次級核彈進行加熱。

由於這個設計方案使用氫同位素融合反應來產生中子，它被認為是氫彈的秘密。然而，在絕大多數應用中，它的毀滅性的能量都是來自於鈾的核分裂，而不是氫的核融合。最初，這個方案用於數百萬噸當量的熱核武器，但是由於它也非常適用於小型核武器，中、美、英、蘇俄基本上是使用此方案，但在工程設計與製造氫彈的構形設計為五大常任理事國私藏，被列為最高機密。

### 原理

熱核武器的基本原理與太陽等恆星相似，利用核融合產生能量，但其反應不受控，瞬間釋放全部能量。在目前的應用階段，就其原理來說，它不是「純淨」的核融合武器；確切的說，它應該叫「三相彈」，也稱作「氫鈾彈」。

### 氫彈原材料

目前的氫彈需要由原子彈的核分裂產生的超高溫來引發核融合反應，單純使用核融合反應的氫彈還是假想階段。要完成一顆氫彈的核融合材料，主要有氘、氚、氘化鋰 - 6。另外，氫彈常見原料也可以是鉛、鈾 - 235、鈽、鈹、鈾 - 238。

### 爆炸過程

氫鈾彈的爆炸過程大致是：核分裂 — 核融合 — 核分裂，因此又稱為「三相彈」。它的核裝料中，最外部是鈾 - 238 外殼，裡面包裹著一個氫彈，氫彈內部又有一個用於引爆氫彈的原子彈。它的特點是，藉助核融合產生的大量中子轟擊鈾 - 238，使鈾 - 238 發生裂變反應。這種氫鈾彈的威力非常大，放射性塵埃多，所以是一種「骯髒」的核武器，但是其具有空前絕後的爆炸威力。

## 歷史

### 美國

1950 年 1 月，美國總統杜魯門決定研製氫彈。氫彈的研究工作由匈牙利籍猶太裔科學家愛德華・泰勒領導。愛德華・泰勒被稱為美國氫彈之父。1951 年泰勒在佔有烏拉姆的一個創新構想，並將其開發成第一個可行的爆炸當量達百萬噸級氫彈設計。烏拉姆及泰勒的貢獻成為後來的泰勒 - 烏拉姆設計方案。利用原子彈促進爆炸時產生的高溫，使氘發生核融合反應。

1951 年 5 月，氫彈原理試驗準備工作就緒，試驗彈代號「喬治」，在太平洋上的恩尼威托克島試驗場進行。極其笨重（達 62 噸）的試驗裝置放在 60 餘米的鋼架上，裝置以液態氘作為核融合原料，並有冷卻系統使氘處於極低溫。試驗證明爆炸威力大大超過原子彈。

1952 年 11 月 1 日又一個氫彈試驗裝置「常春藤麥克」在太平洋的埃內韋塔克環礁上爆炸。該裝置高 6 米，直徑為 1.8 米，重達 65 噸，看上去像大暖瓶，爆炸威力達 1000 萬噸 TNT 當量。相當於廣島型原子彈的 500 倍。「常春藤麥克」體積比一輛載重汽車還大，它必須裝有笨重的製冷系統，這樣的裝置飛機、飛彈都無法運載，沒有什麼實戰價值。

1954 年，美國的第一顆實用型氫彈在比基尼島試驗成功。

### 蘇聯

1953 年 8 月，蘇聯宣布氫彈試驗成功，當量 40 萬噸。其方案是採用鋰的一種同位素鋰─6 和氘的化合物──氘化鋰作核燃料。氘化鋰是固體，不需冷卻壓縮，製作成本低、體積小、重量輕、便於運載。這種氫彈稱為「乾式」氫彈，所以蘇聯是第一個成功把氫彈實用化的國家。

1955 年，沙卡洛夫留在薩羅夫主導研發並設計製造出蘇聯首枚百萬噸級氫彈，並於 1961 年進一步成功試爆有史以來破壞力最大的核武器 —— 沙皇炸彈，爆炸當量超過 5,000 萬噸。安德烈・德米特里耶維奇・沙卡洛夫被稱為蘇聯氫彈之父。

### 英國

英國於 1957 年 5 月 15 日擁有氫彈。

### 中國

中國氫彈之父于敏率領的研製團隊於 1966 年 12 月 28 日成功地進行氫彈原理試驗，當量 30 萬噸。1967 年 6 月 17 日由飛機空投的 330 萬噸當量的氫彈試驗獲得成功，中國氫彈試驗成功亦被認為是中國對蘇聯的一次反擊。

### 法國

法國在美國曼哈頓計劃協助下核技術亦有長足進展，於 1968 年 8 月也擁有了氫彈。

### 印度

1998 年 5 月 11 日於拉賈斯坦邦的伯克蘭地區進行 3 次地下核試驗，同時也向世界宣告印度正式晉身擁核國家。但印度迄今僅掌握原子彈而不包括氫彈。

### 以色列

船帆座事件

### 巴基斯坦

### 北韓

## 參見

* 沙皇炸彈
* 核武器設計方案

## 參考資料
氢杆菌属

**氫桿菌屬**（學名：_Hydrogenobacter_）為產水菌科的一個屬。該屬的模式種為嗜熱氫桿菌（_Hydrogenobacter thermophilus_）。

## 下屬物種

* 嗜酸氫細菌 _Hydrogenobacter acidophilus_ Shima and Suzuki 1993，異名
* _Hydrogenobacter hydrogenophilus_ (Kryukov et al. 1984) Stöhr et al. 2001
* 嗜熱氫桿菌 _Hydrogenobacter thermophilus_ Kawasumi et al. 1984

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氢正离子

**氫正離子**（英語：hydron）在化學中常指為原子氫的陽離子形式。由於氫原子只有一個電子，因此氫正離子實際上就是氫原子核。同位素氫 - 1（H）的正離子實際上就是質子。

在水溶液中，氫正離子往往以水合氫離子 H3O+ 的方式出現，而不是單獨的質子。

## 參見

* 氫
* 原子
* 離子
* 質子
* 水合氫離子
* 氫負離子
* 酸
氢气站

**氫氣站**又稱**加氫站**，是一種專門用來儲存氫氣以及加注氫氣的設施。截至 2019 年，亞洲共有 178 個公共加氫站。截至 2020 年底，中華人民共和國已建成 118 座加氫站。

## 參考文獻
氢氟氯碳化物

**氯氟烴**（英語：Chlorofluorocarbons，簡稱 **CFCs**），又稱**氟氯烴**、**氯氟碳化合物**、**氟氯碳化合物**、**氟氯碳化物**、**氯氟化碳**，是一組由氯、氟及碳組成的鹵代烷。

因為低活躍性、不易燃燒及無毒，氯氟碳化合物被廣泛使用於日常生活中。其中氟利昂是包括二氯二氟甲烷在內的數種由科慕生產之鹵碳化合物的商標名稱。

## 歷史

氯氟烴由一群以托馬斯・米基利為首的美國科學家於 1928 年人工合成，用作冷藏器的冷凍劑（雪種），因為過往的冷凍劑（例如氨及二氧化硫）都易燃或有毒。

其後，氯氟碳化合物被廣泛使用，直至 20 世紀末科學家意識到氯氟碳化合物的害處為止。

## 產生

氯氟碳化合物由一個烷烴經鹵化反應（自由基取代反應）與氟、氯分子結合而成，而烷烴的氫原子會被氟或氯原子所取代；仍有氫原子未被取代的則稱為含氫氯氟烴（HCFCs）。

## 用途

由於氯氟碳化合物無味、無易燃性、無毒性、無腐蝕性及相當穩定，所以用途廣泛。

### 壓縮噴霧噴射劑

液態氯氟碳化合物通常被加進噴漆及殺蟲劑等壓縮噴霧的容器。當使用者使用壓縮噴霧時，容器內的壓力會降低，導致液態氯氟碳化合物氣化，令內裡的液體噴射出來。

### 清潔劑

氯氟碳化合物能夠溶解油脂，故被用作電子零件及金屬用品的清潔劑。

### 冷凍劑

用作冷凍劑的氯氟碳化合物，稱為**氟利昂**。氟利昂氣化時吸收大量內能，令附近環境變冷，所以成為冷藏器（例如冰箱及空調）的冷凍劑。

### 發泡劑

在製造發泡膠的過程中，氯氟碳化合物被混合於塑膠中，成為發泡膠的氣泡。

### 抗凝劑

氯氟碳化合物也被加進汽油中，防止汽油因低溫而凝結。

## 對臭氧層的破壞

部份使用後的氯氟碳化合物上升到同溫層（平流層底部）。由於其低活躍性、低生物降解性及不溶於水，氯氟碳化合物很難被分解。氯氟碳化合物在太陽的紫外線照射下會分解出氯自由基，破壞臭氧層。由於此等破壞是連鎖反應，故威力相當驚人。據估計，一個氯原子數個月就可以使近十萬個臭氧分子消失。

## 限制使用

由於氯氟碳化合物對臭氧層的破壞日益嚴重，故多個國家於 1987 年 9 月於加拿大蒙特婁簽署《蒙特婁議定書》，分階段限制氯氟碳化合物的使用。由 1996 年 1 月 1 日起，氯氟碳化合物正式被禁止生產。

## 可行代用品

氯氟碳化合物可被碳氫化合物取代，雖然不會破壞臭氧層，但具有一定的易燃性和毒性。

## 常用製冷劑

* 水
* 氨
* 二氧化碳
* 烴類
* 氯氟碳族
* 氫氯氟碳族
* 氫氟碳族

## 參見

* 冷凍循環

## 文內注釋
氢氟烃

**氫氟烴** (**HFCs**) 是一類由氟原子替代烷烴里的一部分氫原子而成。它們是最常見的有機氟化合物。 在常溫常壓下，大多數的氫氟烴是氣體。它們可以用來作為冷凍劑。1,1,1,2 - 四氟乙烷是目前最常用的 **HFC** 冷凍劑，也可替代老牌的氯氟烴如：R-12 和氫氟氯碳化物如：R-21。 雖然氫氟烴不會破壞臭氧層，不過它的全球暖化潛勢卻是二氧化碳的上千倍。

## 醫學用處

C–F 化學鍵較少的氫氟烴的行為與母體碳氫化合物相似，但它們的反應性可以顯著改變。例如，尿嘧啶和 5 - 氟尿嘧啶都是無色的高熔點晶體固體，但是後者是有效的抗癌藥。C-F 鍵在藥物中的使用取決於這種改變的反應性。 多種藥物和農藥僅包含一個氟中心或一個三氟甲基基團。

## 淘汰

與巴黎協定中的其他溫室氣體不同，氫氟碳化合物在其他國際正在談判中。

2016 年 9 月，紐約森林宣言敦促全球減少氫氟烴的使用。 2016 年 10 月 15 日，由於這些化學品對氣候變化的貢獻，來自 197 個國家的談判人員在盧安達基加利舉行的聯合國環境規劃署首腦會議上達成了具有法律約束力的協定在蒙特婁議定書的修正案中逐步淘汰氫氟烴（HFC）。 美國尚未批准《基加利協定》。 截至 2020 年 2 月，美國有 16 個州禁止或正在逐步淘汰 HFC。

## 參考資料

## 參見

* 氯氟烴
* 氫氟烯烴
氢氟酸

**氫氟酸**是氟化氫的水溶液，具有強烈的腐蝕性，純氟化氫有時也稱作無水氫氟酸。

## 生產

實驗室中用螢石（氟化鈣 CaF2）和濃硫酸來製造氫氟酸。加熱到 250℃時，這兩種物質便反應生成氟化氫。反應方程式為：

　
: ${\rm {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2HF+CaSO_{4}\,}}$

這個反應生成的蒸氣是氟化氫、硫酸和其他幾種副產品的混合物。在此之後氟化氫可以通過蒸餾來提純。工業上的氫氟酸是通過用酸分解磷灰石獲得的。

汽車發動機產生的氣體中也有氟化氫。這是某些種類橡膠做的皮圈和軟管在 400℃下反應生成的。

## 性質

氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離，因此理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸，但是氫氟酸卻能夠溶解很多其他酸都不能溶解的二氧化矽玻璃。
反應方程式如下：

　
: ${\rm {SiO_{2}+6HF\rightarrow H_{2}[SiF_{6}]+2H_{2}O\,}}$

以上反應分兩步進行：

　
: ${\rm {SiO_{2}+4HF\rightarrow SiF_{4}\uparrow +2H_{2}O\,}}$

SiF4 易溶於水，與 HF 繼續反應：

　
: ${\rm {SiF_{4}+2HF\rightarrow H_{2}[SiF_{6}]\,}}$

正因如此，它必須儲存在塑料容器中（放在聚四氟乙烯容器中最好）。如果要長期儲存，不僅需要密封容器，而且容器應儘可能真空，因為氫氟酸能夠溶解絕大多數無機氧化物。

## 用途

由於氫氟酸溶解氧化物的能力，它在鋁和鈾的提純中起著重要作用。氫氟酸也用來蝕刻玻璃，半導體工業使用它來除去矽表面的氧化物，在煉油廠中它可以用作異丁烷和丁烷的烷基化反應的催化劑，除去不鏽鋼表面的含氧雜質的「浸酸」過程中也會用到氫氟酸。

氫氟酸也用於多種含氟有機物的合成，比如特氟隆（聚四氟乙烯），還有氟利昂一類的製冷劑。

## 安全性

氫氟酸十分劇毒，在坊間有蝕骨水、化骨水、白骨酸之稱，其所釋出的氟離子腐蝕力很強，會直接穿透組織，與鈣（骨頭，其他器官也會頓時受到永久性傷害）發生反應。接觸氫氟酸後的初始救護措施通常先以六氟靈（英語：Hexafluorine）沖洗，在事故地點及時使用，能夠減少送醫後的治療。若現場無六氟靈則先以大量清水沖洗 20 至 30 分鐘。如果接觸範圍過廣，又或者延誤時間太長的話，醫護人員可能會在動脈或周圍組織中注射鈣鹽溶液。但無論如何，接觸氫氟酸後必須得到及時並且專業的護理。口服鈣劑（如葡萄糖酸鈣水溶液）或能中和一部分體內的氟離子。即使能得到及時治療，身體表面少於 10% 的面積暴露在氫氟酸中也能致命（身體少於 2% 的面積暴露在氫氟酸中也有可能是致命的。）吞服高濃度的氫氟酸溶液會導致急性的低血鈣症，引致心臟停搏及死亡。

一般說來，骨部最容易因接觸氫氟酸而局部中毒。所以暴露於氫氟酸後需要立即物理清理，往往需要到醫院拔指甲以減輕毒物累積擴散。

## 參考文獻

## 參見

* 氟化氫
* 六氟靈
* 2019 年日韓貿易戰
氢氧化亚铁

**氫氧化亞鐵**，化學式為 Fe (OH)2，幾乎不溶於水，是一種鹼。用鹼溶液和含有亞鐵離子的鹽溶液反應可製得。

## 性質

氫氧化亞鐵本身是白色物質，但可以被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵呈紅棕色或紅褐色。

## 製取氫氧化亞鐵

在試管里注入少量硫酸亞鐵溶液，滴入幾滴煤油，用膠頭滴管深入溶液液面之下滴入氫氧化鈉溶液，可以看到有白色絮狀沉澱生成 Fe (OH)2。

* 生成的 Fe (OH)2 在溶液中容易被氧化為氫氧化鐵。

$$
4Fe{{\left(OH\right)}_{2}}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O=4Fe{{\left(OH\right)}_{3}}
$$

靜置一段時間後，震盪試管，溶液中的沉澱將會變為灰綠色，最後變成紅褐色的 Fe (OH)3。

## 參見

* 綠鏽
* 氫氧化鐵
* 鹼

## 參考資料
氢氧化亚铕

**氫氧化亞銪**是一種無機化合物，化學式為 Eu (OH)2。它可以以一水合物 Eu (OH)2·H2O 的形式存在。

## 製備及性質

氫氧化亞銪的一水合物可由金屬銪和 10 mol/L 的氫氧化鈉溶液反應得到。也有文獻以三氯化銪為原料，經瓊斯還原劑，與氫氧化鈉溶液反應來製備。它屬於正交晶系，a=6.701 ± 0.002, b=6.197 ± 0.002, c=3.652 ± 0.001 A。它受熱分解，生成氧化亞銪（EuO）；它在空氣中容易氧化為氫氧化銪。

## 參考文獻
氢氧化亚铜

**氫氧化亞銅**是一種無機化合物，化學式為 CuOH 。氫氧化亞銅是黃色或橙黃色固體，但由於雜質的存在，它通常呈暗紅色。氫氧化亞銅高度不穩定，可在室溫下被氧化。

## 製備

1. 氫氧化亞銅可由硫酸銅和硫代硫酸鈉在溶液中反應得到。反應溫度控制在 35～50°C 之間，pH≈7。化學方程式為 ${\rm {32S_{2}O_{3}^{2-}+32Cu^{2+}+16H_{2}O{\xrightarrow {CH_{3}CH_{2}OH}}32CuOH\downarrow +3S_{8}+8S_{4}O_{6}^{2-}+8SO_{4}^{2-}}}$ 。反應中乙醇作為催化劑，也作為溶劑將硫溶解。
2. 氫氧化亞銅可由氯化亞銅和氫氧化鈉的置換反應製備：化學方程式為 ${\ce {CuCl +NaOH=NaCl +CuOH v}}$ 。但是這種方法很少被使用，因為產生的氫氧化亞銅會逐漸脫水並最終變成氧化亞銅。
3. ${\ce {Cu(OH)2-}}$ 的分解可產生氫氧化亞銅。反應方程式為 ${\ce {Cu(OH)2- <=> CuOH + OH-}}$ 該反應所需的解離能約為 62±3 kcal/mol。

## 化學性質

氫氧化亞銅極不穩定，存在水和氧氣時會被氧化為氫氧化銅。化學方程式為 ${\ce {4CuOH + O2 + H2O = Cu(OH)2}}$ 。

## 應用

氫氧化亞銅可作為還原劑、催化劑和脫氯劑。

## 參考文獻
氢氧化亚锗

**氫氧化亞鍺**（或稱**氫氧化鍺 (II)**）是一種無機化合物，化學式為 Ge (OH)2，可以看作 Ge (II) 的氫氧化物或 GeO 的水合物。它最初由 Clemens Winkler 於 1886 年報導。

## 製備及性質

從含 Ge (II) 的溶液中加入氫氧化物，可以沉澱出白色或黃色固體，即為氫氧化亞鍺。其中 Ge (II) 可由 GeO2 的酸性溶液被 H3PO2 還原得到。GeCl2 的水解也能得到氫氧化亞鍺。
沉澱最初不具備一定的化學計量比，為 GeO・xH2O、Ge(OH)2·xH2O 或 Ge (OH)2，微溶於水或鹼溶液，在 HClO4 中的溶解度也較差。新制的 Ge (OH)2 易溶於濃鹽酸，但久置後發生陳化脫水，較難溶於鹽酸。

氫氧化亞鍺與氫氧化鈉作用可以形成棕色的難溶化合物，在真空中乾燥可以得到棕色的自然性固體 (HGe)2O3。紅外光譜表明，(HGe)2O3 可能含有 Ge-H 鍺氫鍵。

它和氫氧化鈉溶液（50%）也能發生氧化還原反應：

　
: Ge(OH)2 + 2 NaOH → Na2GeO3 + H2O + H2↑

## 參考文獻

## 參見

* 鍺
* 一氧化鍺
氢氧化亚锡

**氫氧化亞錫**是一種**不存在**的無機化合物，實際上是**水合氧化亞錫**，只是為了表達方便，化學式寫作 Sn (OH)2 並成為氫氧化亞錫。氫氧化亞錫是錫的 2 價 (氧化態) 化合物。氫氧化亞錫的外觀是白色結晶粉末，有時會呈或微黃色結晶粉末，熔點約為攝氏 120，難溶於水，微溶乙醇、乙醚，易溶於二氯烴類、丙酮等有機化合物、遇到高溫容易分解或脫水變成黑色的一氧化錫。

氫氧化亞錫置於空氣中常常會被氫氧化成氫氧化錫。

## 制備

純氫氧化亞錫的製備方式有很多，例如 (CH3)3SnOH 和 SnCl2 在非質子傳遞的溶劑中:

　
: 2Me3SnOH+ SnCl2 → Sn(OH)2 + 2Me3SnCl

但得到的物質曾有過爭議，因為沉澱的錫鹽 Sn (OH)2 被認為與鹼金屬氫氧化物（如 NaOH）有類似的結構，但分析後發現它是氧化亞錫的水合物，即 5SnO.2H2O or 3SnO.H2O,，所以純的 Sn (OH)2 結構是不確定的。

另一種是利用錫金屬當作電極電解水，接負極的電極會產生氫氣，另一極的錫原子失去電子變成錫離子進入水中遇到氫氧根離子而沉澱，乾燥後得到氫氧化亞錫:

錫金屬當作電極電解水陰極的半反應為:

　
: Sn → Sn2+ + 2e-

　
: Sn2+ + 2H2O → Sn(OH)2 + 2H+

陽極的半反應為:

　
: 2H+ + 2e- → H2

全反應

　
: Sn + 2H2O → Sn(OH)2 + H2

由於 Sn (OH)2 難溶於水，所以會沉澱。

## 用途

氫氧化亞錫可以用來防治馬鈴薯晚疫病、洋蔥黑班病、等各種作物的疾病。除殺菌外，也可用於防治水田中的藻類和水蝸牛比如說福壽螺，但由於錫會造成重金屬汙染，現在這些多用其他有機物取代了。氫氧化亞錫還有增糖、增產的作用。

## 參考文獻
氢氧化亚锰

**氫氧化錳 (II)**，或稱**氫氧化亞錳**，是一種無機化合物，化學式為 Mn (OH)2。

## 製備

氫氧化錳 (II) 可以通過無碳酸鹽的氫氧化鉀和氯化錳稀溶液反應得到，該反應需要在無氧的環境中進行，處理產物要在氫氣氣氛中完成，所得產物為白色膠狀沉澱：

　
: ${\ce {{Mn_{(aq)}^{2+}}+{2OH^{-}}_{(aq)}->Mn(OH)2v}}$

## 化學性質

氫氧化錳 (II) 略具兩性，可以溶於酸，也能被強鹼作用：

　
: ${\ce {Mn(OH)2 +2H+->Mn^2+ +2H2O}}$

　
: ${\ce {Mn(OH)2 + OH- ->Mn(OH)3-}}$ , K≈105

除了 Mn (OH)3-之外，Mn (OH)2 還可以形成 Mn (OH)42-，如 Na2Mn(OH)4、SrMn(OH)4 和 BaMn (OH)4。

氫氧化錳 (II) 也能溶於氯化銨溶液。

氫氧化錳 (II) 接觸空氣時顏色逐漸變深，這是它被空氣中的氧氧化的結果：

　
: ${\ce {2Mn(OH)2 +O2->2MnO(OH)2}}$

 

## 參考資料
氢氧化物

**氫氧離子**，舊稱**沎**，化學符號為 **OH-**。其中氫和氧之間以共價鍵連接，整體帶一單位的負電荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。

## 命名

### 得名及與羥基的區別

一個氧原子和一個氫原子以共價鍵結合之後，通常以兩種方式與其他物質結合。其一，以共價鍵與碳、矽等非金屬結合。其二，奪取其他物質的一個電子，形成一個負電荷，然後以離子鍵與該物質的陽離子結合，根據無機化學命名法，以共價鍵與其他物質結合者稱之為「基」，以離子鍵與其他物質結合者稱為「根」，故前者命名為羥基，後者則稱為氫氧根。

### 命名

* 若為氫氧根與單一元素組成化合物，若令該元素為 A ()，則命名為氫氧化 A，化學式為 A (OH)n。例如：鈉和氫氧根組成氫氧化鈉 (燒鹼)；鈣和氫氧根組成氫氧化鈣 (熟石灰); 但氯、硫等和氫氧根無法組成氫氧化氯、氫氧化硫等 (因為氫氧根和氯、硫都帶負電)
  * 化學式中的 n，視元素 A 的價數，而改變其值，使其可以價數平衡。
* 與氫離子結合產生水。

## 性質

由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團，又通常氫原子價數為 + 1，氧原子的價數為 - 2，合起來為 - 1，也就是氫氧根的價數。 
氫氧根與金屬離子、銨根結合成的無機化合物都為鹼性物質。

* 對於同一周期的金屬，其氫氧化物的鹼性隨金屬性增強而增加，故以鹼金屬為最強，比如氫氧化鈉 > 氫氧化鎂 > 氫氧化鋁。
* 對於同一主族的金屬元素，其氫氧化物的鹼性亦隨金屬性增強而增強，比如氫氧化銫 > 氫氧化鈉 > 氫氧化鋰。
* 位於金屬非金屬交界線上的金屬氫氧化物多為兩性，如氫氧化鋁和氫氧化鋅
* 常用的氨水為弱鹼性。
* 鹼金屬、鍶、鋇的氫氧化物可溶於水，其他金屬陽離子的氫氧化物難溶。

## 含有氫氧根的物質

含有氫氧根（化學式：OH−）的物質，統一稱為**氫氧化物**，屬於化合物，且一般為無機化合物，而最簡單的氫氧化物是水。氫氧化物為鹼性，以鹼金屬的氫氧化物最為鹼性。

常見的氫氧化物有：

* 氫氧化鈣
* 氫氧化鈉
* 氫氧化鋇
* 氫氧化鉀
* 氫氧化鐵
* 氫氧化銅
* 氫氧化鋁
* 氫氧化鎂

除鹼金屬離子、NH4+、Ba2+、Sr2+、Ca2+ 和 Tl+ 外，其他金屬氫氧化物都是難溶於水的。

## 解離

### 解離式

化合物 AOH 的解離式為： $A(OH)_{n}\ {\xrightarrow {\ }}A^{n+}+nOH$ 
其中的 n 等於元素 A 的價數。

### 一般電解質解離

氫氧根在電解質的解離中占有很重要的地位，首先，因為水在 25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其體積莫耳濃度皆為 10-7mol/L。解離式為： $H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}H^{+}+OH^{-}$

同時，所有電解質在 25℃時，解離後氫離子的體積莫耳濃度（記為 [H+]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為 [OH-]）相乘，必為 10-14mol2/L2。

### 鹼性電解質解離

含有氫氧根的鹼性電解質，亦遵守在 25℃時，[H+][OH-]=10-14mol2/L2。鹼性電解質，一般會解離出比較多的 OH-。且電解質會影響水本身的解離，最後 [H+][OH-]=10-14mol2/L2 依然成立。用解離後 [OH-]=10-3mol/L 的氫氧化鈉舉例： 

10-7（原水的 [H+]）乘 10-7（原水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→水受到影響，降低解離→10-11（後水的 [H+]）乘 10-11（後水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→10-11 乘 10-3→10-14

一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的 [OH-]≤10-7mol/L 時。

### pOH 值

pOH 值，定義為

　
: ${\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]$

不同於 pH 值，pOH 值越小的物質，鹼性越強。當溫度上升時，水的 pH 值和 pOH 值皆縮小。

## 參見

* 氧化物
* 羥基
* 原子團
* 離子
* 解離
* 電解質
* pH 值
* 羥基離子吸收作用

## 參考與註釋
氢氧化硼

**硼酸**（分子式：H3BO3）別名：原硼酸，正硼酸，是一種無機酸，為白色結晶性粉末，有滑膩手感，無氣味，主要用於消毒、殺蟲、防腐，在核電站控制鈾核分裂的速度，以及製取其他硼化合物。其為白色粉末或透明結晶，可溶於水；有時也會以礦物的形式存在，常存在溶解於某些礦物、火山湖水或溫泉。

## 製造

通常以硼砂與硫酸反應來製備硼酸：

　
: ${\ce {Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O -> 4H3BO3 + Na2SO4}}$

或將硼礦粉與碳酸氫銨溶液混合，經加熱後分解得到含硼酸銨料液，再經脫氨，得到硼酸。也可以用鹽酸酸解硼精礦，經過過濾、結晶和乾燥的處理，即得硼酸。

## 存在

硼酸很常見，很多地方都有，例如：

* 海水
* 植物，尤其是水果，幾乎每種水果都有硼酸
* 某些特定地區的火山，通常是存在火山口的蒸氣中
* 一些溫泉中
* 天然硼酸，顧名思義，就是天然的硼酸礦物
* 和很多其他礦物中，例如硼砂、方硼石、硬硼鈣石等等

## 性質

溶於水、酒精、甘油、醚類及香精油中，水溶液呈弱酸性。硼酸在水中的溶解度隨溫度升高而增大，並能隨水蒸汽揮發。

硼酸首先由霍姆貝格（1652－1715）製得，他是用硫酸和四硼酸鈉混合反應而製造的，霍姆貝格將之命名為 _sal sedativum Hombergi_，意思是「霍氏鎮靜鹽」。雖然硼酸在水中很穩定，但只要將之加熱到 170 °C 就會分解成偏硼酸 （HBO2），偏硼酸是白色晶體，較難溶解於水，大約在 236 °C 熔化，如果繼續加熱到 300 °C 就有可能進一步分解成四硼酸（H2B4O7）或叫焦硼酸，為白色固體，而如又進一步加熱的話就變成三氧化二硼。

水溶液中，硼酸主要以未游離的 B (OH)3 形式存在，只有少數與水中的 OH- 結合形成 [B (OH)4]−，使硼酸具有一元弱酸的性質。

　
: ${\ce {B(OH)3 + 2H2O <=> [B(OH)4]- + H3O+}}$

硼酸和硼酸鹽可以很迅速地與多元醇（如甘油）和 α- 羥基羧酸形成穩定的螯合物，使其酸性增強。這是分析化學用氫氧化鈉溶液在甘露醇存在下滴定硼酸的基礎。

## 分子結構

硼酸是由不對稱氫鍵相連的 B (OH)3 單元組成的片層結構，層間的距離為 318 皮米。

## 危險性

### 人類

一般硼酸的毒性不大，成人的致死量約為按每公斤體重 15～20 克，而小孩為每公斤體重 3～6 克。一次大量的吸收後可能會導致急性中毒，早期症狀為嘔吐、腹瀉、皮疹、中樞神經系統先興奮後抑制。嚴重得發生循環衰竭或休克，一般會在 3～5 天死亡。如果反覆食用小劑量會在體內累積，導致慢性中毒，出現厭食、乏力、精神錯亂、皮炎、禿髮、月經紊亂。

### 動物

一般來說，含 0.25% 硼酸飲用水餵食動物引起慢性中毒，硼酸會抑制動物生長， 動物屍體解剖並無組織受損現象，周圍血液循環也沒有改變。根據實驗結果：

* 天竺鼠口服攝入硼酸的致死劑量為 175 mg/kg。
* 大鼠的半數致死劑量為 900mg/kg。
* 小鼠的半數致死劑量為 466mg/kg。
* 鱒魚的半數致死濃度為 100 ppm（軟水）或 79 ppm（硬水）。

## 用途

### 醫藥用途

硼酸可以用於消毒或治療較小的割傷和燒傷，有時也被用作製造敷藥、軟膏等藥品的原料。硼酸可以治療黴菌感染，例如念珠菌症等疾病。以少量硼酸浸濕襪子可以治療足癬（香港腳），硼酸還可以治療人類和哺乳動物的外耳炎。

硼酸是唯一可以施用在眼部的酸，因此硼酸也是市面上多數眼藥水的重要成分。

### 殺蟲

硼酸曾被美國國家環境保護局用作控制蟑螂、白蟻、火蟻、跳蚤、蠹魚和其他爬行害蟲的殺蟲劑。硼酸會影響牠們的新陳代謝並腐蝕牠們的外骨骼，它可以做成含有引誘劑（砂糖等）的食物餌從而殺死害蟲，直接用乾燥的硼酸也有同樣的效果。如果直接用硼酸的話，硼酸可能會滲進入地板的裂縫，而當昆蟲走過裂縫時，腳上便沾有硼酸，當牠們再整理自己時（用嘴舔舐）就會吃進硼酸，食後成脫水狀態，會出屋外覓水，這導致牠們在三到十天內死亡。 有殺蟑藥採用硼酸當作餌劑成分：如在擺放後約 3-7 日內逐漸看不到蟑螂出沒，也無屍體蹤影，即見效果；且可保屋內清潔，和農藥成份的連鎖殺蟑藥相較之下，較可避免造成細菌孳生。

### 防腐

硼酸還可以殺死細菌和白蟻，因此其具有防腐用途。因為硼酸有毒，所以很少用在食物方面，但常用在木頭等容易腐爛的東西上。通常會把硼酸製成特殊的軟膏，並且塗在木頭上，或者把浸泡過硼酸和乙二醇的木條打入木頭內，這樣的優點就是硼酸做的藥劑可以進到木頭的深處。上述的兩種作法都可以達到防真菌、細菌、白蟻和溼氣等功能。

### 其他工業用途

硼酸亦可用於製造玻璃、鈾料、琺瑯、皮革、紙、黏合劑和炸藥。在美國更廣泛用於洗潔劑，由於熔化的硼酸能溶解其他金屬氧化物，因此也可用作銅銲和焊接時的助熔劑。

#### 核電站用途

硼酸還可以在核電站內控制核分裂速率，並且影響核電站的發電量，一般來說，核分裂時釋放的中子量控制著核分裂的速率，而硼就是一種很能吸收中子的原子，吸收的量有 20%，其中硼 - 10（硼的同位素之一）的最高，高達 80%。因此可把硼 - 10 做成的硼酸注入反應爐，或是加入控制棒裡面，以控制核分裂的速率。

## 參見

* 硼的同位素

## 延伸閱讀

* 硼酸 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 於化工引擎．
* ChemSub Online （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 硼酸

## 參考文獻
氢氧化胆碱

**氫氧化膽鹼**是一種有機化合物，化學式為 [(CH 
3) 
3NCH 
2CH 
2OH]+ 
OH− 
。它可由氯化膽鹼和氧化銀在水中反應得到，或硫酸膽鹼和氫氧化鋇在水中於 50 °C 反應製得。它和 L - 半胱氨酸、1-(氨甲基) 環己烷乙酸等羧酸反應，得到相應的離子液體。

## 參考文獻
氢氧化金

**氫氧化金 (III)** 通常指含 Au3+ 的溶液（如三氯化金溶液）與鹼（如氫氧化鈉）反應生成的黃棕色沉澱，其化學式為 Au2O3.xH2O。它也可以由碳酸鹽溶液與濃 [AuCl4]− 溶液反應得到。

在五氧化二磷乾燥下，氫氧化金 (III) 生成 AuO (OH)。140°C 失去水得到 Au2O3。它是兩性氫氧化物，可溶於大多數酸，也可溶於過量強鹼溶液形成 [Au (OH)4]− 離子。易還原成金屬金，被用於鍍金、陶瓷著色等。

氫氧化金可以由氯金酸和如氫氧化鈉的鹼反應而成：

　
: HAuCl4 + 4NaOH → Au(OH)3 + 4NaCl + H2O

氫氧化金和氨反應生成爆炸性的雷金。

## 參考資料
氢氧化钆

**氫氧化釓**是一種無機化合物，化學式為 Gd (OH)3。

## 製備

氫氧化釓可以通過氧化釓的水化製備：

　
: Gd2O3 + 3 H2O → 2 Gd(OH)3

製備過程可以利用水熱法完成，反應中添加氫氧化鈉溶液，可以使之更易進行。

## 化學性質

氫氧化釓可溶於酸，生成釓鹽：

　
: Gd(OH)3 + 3 H+ → Gd3+ + 3 H2O

## 參考資料
氢氧化钇

**氫氧化釔**是一種無機化合物，屬於鹼，化學式 Y (OH)3。

## 製備

氫氧化釔可由硝酸釔和氫氧化鈉溶液反應得到：

　
: Y(NO3)3 + 3 NaOH → Y(OH)3↓ + 3 H2O

## 化學性質

氫氧化釔作為鹼，可以和酸反應：

　
: Y(OH)3 + 3 HNO3 → Y(NO3)3 + 3 H2O

　
: 2 Y(OH)3 + 3 H2SO4 → Y2(SO4)3 + 3 H2O

氫氧化釔受熱分解：

　
: 2 Y(OH)3 → Y2O3 + 3 H2O↑

## 參考文獻
氢氧化钍

**氫氧化釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (OH)4。

## 製備

氫氧化釷可由稀氫氧化鈉和可溶性釷鹽按化學計量比反應得到。但在反應初期，鹼不足時生成鹼式硝酸鹽沉澱。

## 化學性質

新製備的氫氧化釷易溶於酸，久置後溶於酸的能力下降。

氫氧化釷受熱分解，產生氧化釷：

　
: Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O

氫氧化釷在高壓下和二氧化碳反應，生成碳酸釷半水合物。

## 參考資料
氢氧化钐

**氫氧化釤**是一種無機化合物，化學式為 Sm (OH)3。

## 化學性質

氫氧化釤可溶於酸，生成釤鹽：

　
: Sm(OH)3 + 3 H+ → Sm3+ + 3 H2O

氫氧化釤受熱分解，先生成 SmO (OH)，繼續加熱得到 Sm2O3。

## 參考資料
氢氧化钕

**氫氧化釹**是一種無機化合物，化學式為 Nd (OH)3。

## 製備

硝酸釹和氨水作用，產生氫氧化釹：

　
: Nd(NO3)3 + 3 NH3·H2O → Nd(OH)3↓ + 3 NH4NO3

若控制 Nd (NO3)3 濃度為 40g/L，氨水濃度 0.50mol/L，將氨水以 1.5mL/min 的速度加入 Nd (NO3)3 溶液，pH 控制在 7.35，以聚乙二醇為分散劑，則可得到氫氧化釹微粉，D50≤1μm。

## 化學性質

氫氧化釹可溶於酸，生成釹鹽：

　
: Nd(OH)3 + 3 H+ → Nd3+ + 3 H2O

## 參考資料
氢氧化钙

**氫氧化鈣**，化學式 Ca (OH)2，俗稱**熟石灰**或**消石灰**，是一種微溶於水的白色固體，其水溶液常稱為**石灰水**（量大時，形成飽和氫氧化鈣溶液和氫氧化鈣固體的混合物，可稱為石灰乳或石灰漿），強鹼性。在空氣中吸收二氧化碳和水等而變質，通常稱其具有吸水性。一般用於建築或酸性土地的改良。

## 常見反應

生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：

　
: ${\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}$

當加熱到 512℃，水與氫氧化鈣的分壓達到 101 千帕（常壓），氫氧化鈣分解為氧化鈣和水，化學方程式為：

　
: ${\ce {Ca(OH)2 -> CaO + H2O}}$

氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣與水，化學方程式為：

　
: ${\ce {Ca(OH)2 + CO2 ->CaCO3 v + H2O}}$

該反應常用於檢驗二氧化碳，陽性結果為氫氧化鈣溶液變成乳白色。

若該反應中二氧化碳過量，則會繼續反應，生成碳酸氫鈣溶液，液體也就變得澄清：

　
: ${\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}}$

氫氧化鈣會與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式：

　
: ${\ce {Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 v + 2NaOH}}$

　
: ${\ce {2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 v + Na2CO3 + 2H2O}}$ （NaHCO3 過量）

　
: ${\ce {NaHCO3 + Ca(OH)2 ->CaCO3 v + NaOH + H2O}}$ （Ca(OH)2 過量）

該反應在工業上用於製取氫氧化鈉。

## 製備方法

由氧化鈣和水消化而得。

$$
{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}
$$

將石灰石在煅燒成生石灰（氧化鈣）後與水消化，生成氫氧化鈣。料液經淨化分離除渣，即為氫氧化鈣成品。

## 對人體健康的影響

人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的症狀，例如呼吸困難、內出血、低血壓、肌肉癱瘓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統，以及增加血液的 pH 值，使內臟受損等

## 常見用途

### 農業

* 降低土壤酸度
* 改良土壤結構
* 製成的波爾多液用於果樹和蔬菜來消滅病蟲害

### 生活

* 石灰沙漿可用於砌磚抹牆（粉末為牆灰）

### 工業

* 在製糖工業中用來中和糖漿中的酸，從而減少糖過度的酸味
* 中和酸性廢料

### 飲用水

在濾水過程中，原水（即未經處理的水）會先被混入化學品（如明礬和**熟石灰**），進行攪拌，然後流入澄清池凝聚和沉澱，再流進快速重力濾水池，利用砂及無煙煤進行過濾。過濾後的水會在接觸池內加入氯氣和**熟石灰**，進行消毒及調節酸鹼度；再經其餘一連串處理後的食水會直接輸送到接駁至用戶的供水系統，或儲存於配水庫，供應市民飲用。

### 藥用效果

氫氧化鈣在牙科領域使用廣泛，主要應用於下面三個方面：

第一，活髓切斷術，活髓切斷術的目的是切除有病變的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生機，維持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促進年輕恆牙牙根的進一步發育和根尖孔的封鎖。

第二，根尖誘導成形術，當年輕恆牙的牙根尚處於發育階段的時分，由於某種緣由，如齲齒、畸形、外傷等，使牙髓壞死，牙根中止發育，致使根尖呈開放狀態。關於此類患牙的治療，曾使口腔科醫生感到十分棘手，由於根管腔大，用常規擴挫根管的辦法，要到達徹底的清創是十分艱難的，若要使根管緊密充填簡直是不可能的。

二十世紀六十年代以來，國外在這方面作了大量的研討工作，改動了過去單純機械充填的辦法，而是促使根尖繼續發育到達封鎖根尖的新途徑，取得了顯著的效果。即先用藥物促使根尖發育完成，使之封鎖，然後再作根管充填。這就是所謂的根尖誘導成形術。目前比擬公認的效果較好的藥物是含氫氧化鈣的製劑。

第三，蓋髓術，是用以氫氧化鈣製劑為主的藥物直接或間接掩蓋暴露的牙髓，以幫助牙髓癒合和促進修復性牙本質再生的治療，通常適用於安康的新穎暴露牙髓。

目前氫氧化鈣製劑在臨床上的效果已被公認。

## 參考連結

## 產品描述

* 常見用途及規格 01
* 用途及規格 02 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 飲用水處理藥劑氫氧化鈣中重金屬不純物含量檢測之樣品製備法 (NIEA D409.42B) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 農工用途
* 土壤及作物 - 銅缺乏症 (Copper Deficiency)
氢氧化钛

**鈦酸**是一類由鈦、氫和氧組成的化合物，通式為 [TiOx(OH)4−2_x_]n。 它們主要描述於較早的文獻中，已經合成了各種簡單的鈦酸。這些材料都沒有晶體學和只有很少的光譜學支持。一些較老的文獻，包括 Brauer's Handbook ，把 TiO2 也視作一種鈦酸。

## 各種鈦酸

* 偏鈦酸 (H 
2TiO 
3)
* 原鈦酸 (H 
4TiO 
4) 被描述為白色鹽狀粉末，類似 TiO2·2.16H2O
* 過氧鈦酸 (Ti(OH) 
3O 
2H) 被描述為可以由二氧化鈦和硫酸和過氧化氫反應生成的黃色固體。它會散發 O2 並分解。
* 高鈦酸 (TiO (H2O2)2+)

## 參考資料

## 擴展閱讀

* C.K. Lee; et al. Preparation and Characterization of Peroxo Titanic Acid Solution Using TiCl3. Journal of Sol-Gel Science and Technology. 2004, **31** (1–3): 67–72. S2CID 98144172. doi:10.1023/B:JSST.0000047962.82603.d9.
氢氧化钡

**氫氧化鋇**是鋇的氫氧化物，分子式為 Ba (OH)2，為白色顆粒狀固體。

## 用途

工業上，氫氧化鋇是其它鋇化合物的前體。它的一水合物可用來脫水和在產品中移除硫酸鹽。該應用利用了硫酸鋇極低的溶解度。這種工業應用也適用於實驗室用途。

### 實驗室用處

氫氧化鋇在分析化學中用於滴定弱酸，特別是有機酸。它與氫氧化鈉和氫氧化鉀不同，其水溶液不含碳酸鹽，因為碳酸鋇不溶於水。這使得例如酚酞或百里酚酞（具有鹼性顏色變化）的指示劑不會因碳酸根離子的存在而導致滴定錯誤。

氫氧化鋇偶爾在有機合成中用作強鹼，例如水解酯和腈，也在羥醛縮合中作為鹼。

　
: 

　
:

它可用於水解十一烷二酸二甲酯中，兩個等價的甲酯基團之一。

氫氧化鋇也用於胺基酸的脫羧，並釋放碳酸鋇。

氫氧化鋇也用於製備環戊酮和二丙酮醇

　
: 

　
:

## 製備和結構

直接把氧化鋇（BaO）和水混合來製備氫氧化鋇：

　
: ${\ce {BaO + 9H2O -> Ba(OH)2* 8H2O}}$

反應產生的是八水合物，它在空氣中加熱時失水成一水合物。在 100 °C 的真空下，一水合物直接分解成 BaO 和水。一水合物是層狀結構的（見上圖）。Ba2+ 中心為四方反稜柱結構，每個 Ba2+ 中心都被兩個水配體和六個氫氧根配體包圍，而它們分別被兩個和三個 Ba2+ 包圍。在八水合物中， Ba2+ 中心是八配位的，不共享配體。

## 反應

氫氧化鋇在 800 °C 以上分解成氧化鋇。它和二氧化碳反應，形成碳酸鋇。氫氧化鋇水溶液是強鹼性的，會和酸中和。因此，它分別和硫酸和磷酸反應，形成硫酸鋇和磷酸鋇。氫氧化鋇和硫化氫反應，形成硫化鋇。當氫氧化鋇水溶液與其它金屬鹽溶液混合時，會產生不溶性或難溶性鋇鹽的沉澱，可能是由置換反應引起的。

氫氧化鋇和銨鹽的反應是強吸熱過程。八水合氫氧化鋇和氯化銨 或硫氰酸銨 的反應通常用作課堂化學演示，會產生足夠冷的溫度以凍結水。

## 危險性

類似於其他的強鹼，氫氧化鋇具有腐蝕性。

## 參考資料
氢氧化钪

**氫氧化鈧**是一種無機化合物，化學式為 Sc (OH)3，具有兩性。它微溶於水，飽和溶液（pH=7.85）中以 Sc (OH)3 和少量 Sc (OH)2+ 的形式存在，溶解度為 0.0279 mol/L，它在陳化後轉化為 ScO (OH)，溶解度大幅降低（0.0008 mol/L）。氫氧化鈧可由鈧鹽和氫氧化物的反應製得，在反應的過程中，也會有依反應原料不同而產生的 Sc (OH)​1.75Cl1.25、Sc(OH)​2NO3、Sc(OH)​2.32(SO4)​0.34 的中間體生成。

## 參考文獻
氢氧化钫

**氫氧化鍅**，化學式 FrOH ，是一種假想的無機化合物，為鍅的氫氧化物。

它可能可以通過使金屬鍅與水反應來獲得:

　
: 2Fr + 2H 
2O → 2FrOH + H 
2↑

此反應應該是爆炸性的。

氫氧化鍅的鹼性預測會比氫氧化銫更強。

## 參考資料
氢氧化钬

**氫氧化鈥**是一種無機化合物，化學式為 Ho (OH)3。

## 化學性質

氫氧化鈥可溶於酸，生成鈥鹽：

　
: Ho(OH)3 + 3 H+ → Ho3+ + 3 H2O

氫氧化鈥受熱分解，先生成 HoO (OH)，繼續加熱得到 Ho2O3。

## 參考資料
氢氧化钴

**氫氧化鈷**是二價鈷的氫氧化物，化學式為 Co (OH)2。

## 性質

玫瑰紅色斜方結晶或粉末，不溶於水，溶於酸和銨鹽溶液。

氫氧化鈷雖較氫氧化亞鐵穩定，但在空氣中也能緩慢地被氧化成棕黑色的羥基氧化鈷。

氫氧化鈷存在粉紅色和藍色兩種變體，其中粉紅色變體較為穩定，當將藍色變體較長時間放置或加熱即轉變為粉紅色物種。

## 製備

由氯化鈷溶液與氫氧化鈉溶液反應而生成，再經洗滌、離心分離製得成品。

向鈷 (II) 鹽溶液中鹼金屬氫氧化物時，依賴反應條件，可以得到藍色或粉紅色的氫氧化鈷 (II) 沉澱。

　
: ${\rm {\ CoCl_{2}+2NaOH\rightarrow Co(OH)_{2}+2NaCl}}$

## 用途

用作玻璃和搪瓷的著色劑、製取其他鈷化合物的原料，以及清漆和塗料的乾燥劑。

## 參考資料
氢氧化钷

**氫氧化鉕**是一種無機化合物，化學式為 Pm (OH)3，具有放射性。

## 製備

氫氧化鉕可由氨水和鉕鹽的溶液反應，沉澱得到。沉澱為無定型體，無定型體在水中加熱可以轉化為晶體。

　
: Pm3+ + 3OH− → Pm(OH)3↓

## 參考文獻
氢氧化钾

**氫氧化鉀**（化學式：KOH），俗稱苛性鉀，白色固體，溶於水、醇，但不溶於醚。在空氣中極易吸濕而潮解。可與二氧化碳反應生成碳酸鉀。所以它會被用作吸收二氧化碳之用。

2 KOH + CO2 → K2CO3 +H2O

氫氧化鉀是典型的強鹼，有許多工業上的應用，大部份的應用都是因為氫氧化鉀可以和酸反應，以及氫氧化鉀本身的腐蝕性。2005 年生產的氫氧化鉀估計有 700,000 至 800,000 噸，約為氫氧化鈉的百分之一。氫氧化鉀常用來製造軟肥皂和液體肥皂，也用來製備含鉀的化學物質。

## 製備

可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。

　
: ${\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}$

古法會用碳酸鈣加熱，再和水及草木灰反應，生成氫氧化鉀。

先將碳酸鈣高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣

　
: ${\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}$

再將氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣

　
: ${\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}$

最後將氫氧化鈣與草木灰反應生成氫氧化鉀

　
: ${\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}$

事實上，水與鉀反應也會生成氫氧化鉀，但反應十分劇烈，不宜使用：

　
: ${\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}$

## 物理性質

氫氧化鉀是白色吸濕性固體，高於熔點極易升華。 極易溶於水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶，市售品有塊狀、小顆粒狀和片狀。

## 化學性質

氫氧化鉀是一種強鹼，所以可以跟硫酸、鹽酸等酸發生酸鹼中和反應，生成相應的鉀鹽和水。
例子：氫氧化鉀跟鹽酸的反應：

　
: ${\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}$

而且，氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應，生成相應的鹽。例如跟二氧化碳反應：

　
: ${\ce {KOH + CO2 -> KHCO3}}$

### 有機反應

氫氧化鉀可以提供氫氧根離子，氫氧根離子是一種很好的親核試劑，可以參與親核取代反應。例如，可以使氯乙烷變成乙醇。

而且，氫氧化鉀可以參與酯的水解，生成相應的羧酸鉀鹽和醇類。

## 安全性

有強烈腐蝕性，溶於水放出大量熱。吸入後強烈刺激呼吸道或造成灼傷。皮膚和眼直接接觸可引起灼傷，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，迅速將受傷部位以水不斷沖洗 15 分鐘以上；口服會灼傷消化道，可致命。

## 用途

* 氫氧化鉀用作生產鉀鹽，如硝酸鉀、高錳酸鉀、亞硝酸鉀、磷酸氫二鉀等。日化工業用作製造肥皂。電池工業用於製造鹼性電池的電解質。
* 亦可用於在實驗室製作硝酸鉀。

　
: ${\rm {HNO_{3}+KOH\rightarrow KNO_{3}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {2HNO_{3}+K_{2}CO_{3}\rightarrow 2KNO_{3}+CO_{2}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {2HNO_{3}+2K\rightarrow 2KNO_{3}+H_{2}}}$

## 參考資料

## 外部連結

* Newscientist article dn10104
* MSDS from JTBaker （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氢氧化铀酰

**氫氧化鈾醯**是鈾的氫氧化物，化學式 UO2(OH)2，可存在於水溶液里。水合氫氧化鈾醯可由黃餅為原料製成。

氫氧化鈾醯曾用於製造玻璃和陶瓷在玻璃相的著色，以及用於高溫燒成的顏料的製備。玻璃中引入鹼性鈾酸鹽會通過透射導致黃色出現，反射綠色；而且這些玻璃在紫外線下變得二向色性，且有螢光。

氫氧化鈾醯可致畸，也有放射性。

## 參考資料

* The Structure of the a Form of Uranyl Hydroxide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Alexander, C.A. (2005) "Volatilization of urania under strongly oxidizing conditions," _Journal of Nuclear Materials,_ **346,** 312–318.
氢氧化铁

**氫氧化鐵**（化學式：Fe (OH)3 或 FeO (OH)・H2O）是鐵的氫氧化物，由三價鐵離子（Fe3+）和氫氧根離子（OH−）生成：

　
: Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3

也可以由氫氧化亞鐵 [Fe (OH)2] 氧化得來：

　
: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

它是一種紅棕色沉澱，成分一般看作是鐵（Ⅲ）的羥基氧化物的水合物。加熱分解成三氧化二鐵和水：

　
: 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

新沉澱出來的水合氧化鐵（Ⅲ）易溶於無機酸，也略溶於鹼溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽（FeO2−）。這類鐵酸鹽也可以從氧化鐵（Ⅲ）和鹼金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中製得。

氫氧化鐵（Ⅲ）是一個未確知的化合物，氨水或鹼溶液作用於鐵（Ⅲ）鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經 X 射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變量的水。一般認為該沉澱含有 FeO (OH)，至少有兩種結晶變體：α-FeO (OH)（針鐵礦）和 γ-FeO (OH)（纖鐵礦），鐵的正常生鏽產生的是 γ- 變體。

## 膠體

### 製備

取蒸餾水於試管中在酒精燈上煮沸，滴入 FeCl3 溶液，在出現紅棕色時立即停止加熱，可以製得穩定的氫氧化鐵膠體。

　
: FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（膠體） + 3HCl

在新製得的 Fe (OH)3 沉澱中加入適量的 FeCl3 溶液作為分散劑並充分攪拌也可以製得穩定的 Fe (OH)3 膠體。

### 結構

FeCl3 水解產生的 Fe (OH)3 一部分聚集形成膠核 [Fe (OH)3]m，另一部分 Fe (OH)3 與 HCl 反應生成 FeOCl，後者則電離生成 FeO+ 和 Cl-。

　
: Fe(OH)3 + HCl = FeOCl + 2H2O

　
: FeOCl = FeO+ + Cl-

氫氧化鐵膠核會吸附 FeO+ 和一些 Cl-，後兩者共同組成吸附層，吸附層和膠核構成膠粒。另外一些主要是 Cl-的離子會鬆散的分布在膠粒周圍形成擴散層。擴散層和膠粒一起稱作膠團。

## 參見

* 綠鏽
* 三氧化二鐵
* 氫氧化亞鐵
* 三價鐵離子
* 鐵的氧化物和氫氧化物

## 參考資料

## 外部連結

* （英文）Jmol 立體氫氧化鐵圖像 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氢氧化铅(IV)

**氫氧化鉛 (IV)**，Pb(OH)4，又稱**原鉛酸**，是原鉛 (IV) 酸離子（PbO44−）的假想共軛酸。一些化合物含有這個離子，比如原鉛酸鈣（Ca2PbO4）。Pb(OH)4 與錫的類似物 Sn (OH)4 一樣，仍未得到分離。

## 參考文獻
氢氧化铈

**氫氧化鈰 (IV)** 是一種無機化合物，化學式為 Ce (OH)4。

## 製備

氫氧化鈰 (IV) 可由碳酸鈰 (III) 和醋酸反應後被過氧化氫氧化製備，其反應過程為：

　
: Ce2(CO3)3 + 6 CH3COOH → 2 Ce(CH3COO)3 + 3 CO2↑ + 3 H2O

　
: 2 Ce(CH3COO)3 + 3 H2O2 + 4 H2O → 2 Ce(OH)3(OOH) + 6 CH3COOH

　
: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

　
: 2 Ce(OH)3(OOH) → 2 Ce(OH)4↓ + O2↑

其總反應為：

　
: Ce2(CO3)3 + 6 CH3COOH + 3 H2O2 + 6 NaOH —343 K→ 2 Ce(OH)4 + 6 CH3COONa + O2↑ + 3 CO2↑ + 5 H2O

以硝酸鈰 (III) 為原料，也有類似的反應：

　
: 2 Ce(NO3)3 + 3 H2O2 + 6 NH3·H2O → 2 Ce(OH)3(OOH)↓ + 6 NH4NO3 + 2 H2O

反應產生紅褐色的過氧化鈰，煮沸後轉化為氫氧化鈰 (IV)：

　
: Ce(OH)3(OOH) —Δ→ 2 Ce(OH)4↓ + O2↑

## 參考文獻
氢氧化铈(III)

**氫氧化鈰 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Ce (OH)3。

## 製備

氫氧化鈰 (III) 可由硝酸鈰和氫氧化鈉在水溶液中反應，沉澱得到：

　
: Ce(NO3)3 + 3 NaOH → Ce(OH)3↓ + 3NaNO3

## 化學性質

氫氧化鈰 (III) 可以被過氧化氫氧化，產生 Ce (OH)3(OOH)。

## 參考文獻
氢氧化铈_(消歧义)

**氫氧化鈰**可以指：

* 氫氧化鈰 (III)
* 氫氧化高鈰
氢氧化铊

**氫氧化鉈**是一種無機化合物，化學式為 Tl (OH)3。

## 製備

氫氧化鉈可由三氯化鉈和氫氧化鈉反應製備，或由 Tl+ 在鹼性環境下的電化學氧化反應得到。

## 參考文獻
氢氧化铋

**氫氧化鉍**是一種無機化合物，化學式為 Bi (OH)3。它可由硝酸鉍和氨水反應，沉澱得到。硝酸鉍和碳酸銨的反應雖然也會生成 Bi (OH)3，但是鹼式碳酸鹽 Bi2(OH)4CO3 也會同時沉澱出來。氫氧化鉍的 X 射線衍射（XRD）圖譜可以參見此文獻。

## 參考文獻
氢氧化铑(III)

**氫氧化銠 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Rh (OH)3。它可由三價銠鹽在 pH 6.6~6.7 時生成，或在沸水中 pH 3.3~3.4 時生成。它具有兩性，可以在鹼中形成 [Rh (OH)4]−和 [Rh (OH)6]3−。它受熱分解，得到三氧化二銠。它和乙酸或三氟乙酸反應，得到雙核 μ- 氧配合物 [Rh2(μ-O)(μ-OAc(F))2(H2O)6](OAc(F))2。

## 參考文獻
氢氧化铒

**氫氧化鉺**是一種無機化合物，化學式為 Er (OH)3。

## 化學性質

氫氧化鐿可溶於酸，生成鐿鹽：

　
: Er(OH)3 + 3 H+ → Er3+ + 3 H2O

氫氧化鉺受熱分解，先生成 ErO (OH)，繼續加熱得到 Er2O3。

## 參考資料
氢氧化铕

**氫氧化銪**是一種無機化合物，化學式為 Eu (OH)3。

## 化學性質

氫氧化銪可溶於酸，生成銪鹽：

　
: Eu(OH)3 + 3 H+ → Eu3+ + 3 H2O

氫氧化銪受熱分解，先生成 EuO (OH)，繼續加熱得到 Eu2O3。

## 參考資料
氢氧化铜

**氫氧化銅**（化學式：Cu (OH)2）是金屬銅的氫氧化物。它是一種淡藍色固體，某些市售的氫氧化銅中混有一些碳酸銅，顏色偏綠。

## 歷史

氫氧化銅自從熔銅開始就已經為人所知。公元前 5000 年的鍊金術士可能就已經知道氫氧化銅。只需將藍礬和鹼液混合就可以製得氫氧化銅。

17 和 18 世紀時出現了工業生產氫氧化銅，用於制顏料。 

## 化學性質

### 合成

往硫酸銅溶液中滴入少許氫氧化鈉溶液即可。這樣的沉澱含有氫氧化鈉雜質，可以通過事先在溶液中加入氯化銨來避免。也可用電解法：陰極用銅，水中可加入一點電解質（如碳酸氫鈉）。純的氫氧化銅可由氫氧化鈉溶液與四氨合銅溶液混合形成。

銅在潮濕空氣中生成銅綠，是一種氫氧化銅和碳酸銅的 1:1 混合物。

　
: 2Cu(s) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) $\to $ Cu(OH)2·CuCO3(s)

鹼式碳酸銅（Cu (OH)2·CuCO3）就是某些銅合金表面的「鏽」。

### 反應

潮濕的氫氧化銅緩慢地分解成氧化銅，顏色變黑：

　
: Cu(OH)2 $\to $ CuO + H2O

氫氧化銅在乾燥時加熱到 185 °C 才會分解。

氫氧化銅與氨水反應生成深藍色的銅氨溶液，含有 [Cu (NH3)4]2+ 絡離子，但在稀釋後重新變成氫氧化銅。該銅氨溶液稱為 Schweizer 試劑，可以溶解纖維素。這使氫氧化銅可以用來生產人造絲。

氫氧化銅稍顯兩性，在濃鹼中生成深藍色 [Cu (OH)4]2−離子。

### 作為有機試劑

氫氧化銅在有機合成中有重要作用。通常由銅鹽和氫氧化鉀生成並在原位反應。

氫氧化銅可以用來合成芳香胺，比如氫氧化銅可以催化乙二胺和 1 - 溴蒽醌或 1 - 氨基 - 4 - 溴蒽醌生成 1-((2 - 氨基乙基) 胺) 蒽醌或 1 - 氨基 - 4-((2 - 氨基乙基) 氨基) 蒽醌的反應。

氫氧化銅可以在室溫下使醯肼轉化成羧酸。這可以用於合成一些帶有易反應官能團的羧酸。用此法製取苯甲酸和辛酸時產率較高。

此外，**新制氫氧化銅**（斐林試劑）可以在加熱條件下把醛氧化成羧酸，自身被還原為磚紅色氧化亞銅。此反應可以用來檢驗醛基或還原糖的存在。

## 天然存在形式

氫氧化銅在多種礦物中存在，例如藍銅礦、孔雀石、塊銅礬和水膽礬。藍銅礦（2CuCO3·Cu(OH)2）和孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）屬於鹼式碳酸鹽，塊銅礬（CuSO4·2Cu(OH)2）和水膽礬（CuSO4·3Cu(OH)2）屬於鹼式硫酸鹽。氫氧化銅很少單獨存在，因為它很易分解，也會與空氣中的二氧化碳緩慢反應生成鹼式碳酸銅。單獨存在的礦物氫氧化銅稱為斯羥銅礦。

## 用途

1. 用於波爾多液（一種殺菌劑）的替代品。由於環境污染問題，現已很少使用。
2. 可用於瓷器上色。
3. 用於乳膠漆，控制盆栽植物根的生長。它可以使次要的和邊上的根擴展，進而使植物根系發達。商品名 Spin Out，最開始由 Griffin L.L.C. 引入。現所有權屬 SePRO Corp.

## 注意事項

氫氧化銅對皮膚、眼、呼吸道有刺激性。使用氫氧化銅時應佩戴安全眼鏡。若不慎入眼，即用大量水清洗並就診。

## 參考資料

1. Roscoe, H. E., & Schorlemmer, C. (1879). _A Treatise on Chemistry 2nd Ed, Vol 2, Part 2_. MacMillan & Co. (p 498).
2. Paquette, Leo A. (1995). _Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 8 Volume Set_. Wiley. ISBN 0-471-93623-5.

## 注釋
氢氧化铝

**氫氧化鋁**（aluminium hydroxide），化學式 Al (OH)3，是鋁的氫氧化物。是一種鹼，由於又顯一定的酸性，所以又被俗稱為「鋁酸」（H3AlO3 或　HAlO2·Ｈ2Ｏ），但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽。

## 溶解性

氫氧化鋁不溶於水和醇，但能溶於強酸、強鹼，並反應之。

## 實驗室製取

在實驗室中常常使用鋁鹽和鹼反應生成氫氧化鋁，但由於氫氧化鋁會與強鹼反應但不易與弱鹼反應，因此如果使用強鹼製取氫氧化鋁，加入量的多少不易控制，所以通常不使用如氫氧化鈉、氫氧化鉀等強鹼製取，而是使用氨水與鋁鹽反應，反應式：

　
: Al3+ + 3NH3.H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+

在實驗室中也可以使用偏鋁酸鹽和酸反應製取氫氧化鋁，與鹼相同，氫氧化鋁同樣易與強酸反應但不易與弱酸反應，所以通常採用碳酸等弱酸反應製取，反應式：

　
: [Al(OH)4]− + H+ → H2O + Al(OH)3

## 化學反應

氫氧化鋁為兩性物質，既可以與酸反應，又可以與鹼反應。

* 與酸：氫氧化鋁與強酸反應，生成鋁鹽，反應通式為：

　
: Al(OH)3(s) + 3H+(aq) → Al3+(aq) + 3H2O(l)

* 與鹼：氫氧化鋁與強鹼反應生成四羥基合鋁酸鹽 ——[Al (OH)4]−。反應通式為：

　
: Al(OH)3(s) + OH−(aq) → [Al(OH)4]−(aq)

## 用途

* 氫氧化鋁可以用於生產氧化鋁製品。
* 用於生產氟化鋁、冰晶石、硫酸鋁等無機鹽。
* 用於製造各種阻燃劑、防水織物、油墨、玻璃器皿、紙張填料、輪滑劑等用品。
* 氫氧化鋁膠體溶液具很大的吸附能力，能吸附色質或與之化合，使色質固著於棉紗纖維，在染料工業上被用作媒染劑。
* 氫氧化鋁膠體因能膠結水中的濁質並沉澱，故用作淨水劑。為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，故於自來水中添加明礬可促使鋁離子 Al3+ 水解成氫氧化鋁膠體吸附雜質，再利用簡單的過濾設備將氫氧化鋁及其吸附的雜質過濾掉，即可完成自來水的初步過濾。
* 氫氧化鋁是一種歷史悠久的（非特異性）抗酸藥，能抗酸、吸著、局部止血和保護潰瘍面等作用，作用緩慢、持久，但效果較弱。常用於作中和胃酸的藥物，是胃舒平的有效成分。氫氧化鋁以膠囊，片劑，口服液和混懸液的形式出現。使用劑量和頻率取決於所治療的疾病。懸浮液在給藥前需要搖勻。

## 毒性

氫氧化鋁的毒性一般表現為鋁的毒性，但氫氧化鋁更容易引起肺泡上皮增生。

## 參看

* 兩性物質
* 偏鋁酸

## 外部連結

* 化工產品物性辭典 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 中國鋁業網
* MSDS 數據（英文）
* MSDS 數據（中文）
* 國際化學品安全卡 0373（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* International Chemical Safety Card 0373 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* "Some properties of aluminum hydroxide precipitated in the presence of clays", Soil Research Institute, R C Turner, Department of Agriculture, Ottawa
* Effect of aging on properties of polynuclear hydroxyaluminum cations （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* A second species of polynuclear hydroxyaluminum cation, its formation and some of its properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氢氧化铝(I)

**氫氧化鋁 (I)** 是一種無機化合物，分子式為 AlOH，存在於太空中，也可人工製備而得。

## 特性

氫氧化鋁 (I) 分子在一顆高氧含量的紅超巨星的星周包層被探測到，在此之前金屬或氫氧化物被認為極少存在於該處。

其 Al-O 的鍵長為 1.682 Å、O-H 的鍵長為 0.878 Å；其旋轉常數為 15,740.2476 MHz、鍵離解能為 0.02481 MHz、四級偶合常數為 - 42.4 MHz。

## 製備

氫氧化鋁 (I) 可藉持續加熱鋁金屬，使氣化的鋁與過氧化氫反應而得。另外在 10K 溫度的固態氬中凝結氣化鋁、氫和氧混合物，能得出氫氧化鋁 (I) 以及 Al (OH)2、Al(OH)3、HAl(OH)2、_cyc_-AlO2、AlOAl 分子。

## 參考
氢氧化铟

**氫氧化銦**是一種無機化合物，化學式為 In (OH)3，它最主要的用途是製備氧化銦 (III)。它在自然界中以稀有礦物羥銦石的形式存在。

## 結構

In(OH)3 屬立方晶系，空間群 Im3，有扭曲的 ReO3 結構。

## 製備和反應

用含 In3+ 的溶液，如 In (NO3)3 或 InCl3，和氫氧化物反應，得到白色沉澱 In (OH)3。

類似氫氧化鎵（Ga (OH)3）和氫氧化鋁（Al (OH)3），氫氧化銦呈兩性，但酸性要比它們低，在鹼的溶解度也比酸低。它在任何用途中都可看作是鹼性氫氧化物。

氫氧化銦會和強鹼反應，生成 In (OH)4−或 In (OH)4(H2O)−。

## 參考文獻
氢氧化铥

**氫氧化銩**是一種無機化合物，化學式為 Tm (OH)3。

## 化學性質

氫氧化銩可溶於酸，生成銩鹽：

　
: Tm(OH)3 + 3 H+ → Tm3+ + 3 H2O

氫氧化銩受熱分解，先生成 TmO (OH)，繼續加熱得到 Tm2O3。

## 參考資料
氢氧化铬

**氫氧化鉻**是一種綠色的無機化合物，化學式為 Cr (OH)3，是聚合物。它是難溶於水的兩性氫氧化物，可溶於強鹼和強酸。

它可用作色素或媒染劑，也可用作有機反應的催化劑。

它可由三價鉻鹽和氨水反應得到。

## 參考文獻
氢氧化铯

**氫氧化銫**（化學式：CsOH）是一種無機化合物，為強鹼，可以腐蝕玻璃。與其他鹼金屬氫氧化物類似，氫氧化銫也是超強的鹼，極容易潮解。實驗室常用的是氫氧化銫一水合物。

## 製備

氫氧化銫可由氫氧化鈣或氫氧化鋇和碳酸銫反應得到：

　
: Ca(OH)2 + Cs2CO3 → 2 CsOH + CaCO3↓

## 化學性質

氫氧化銫具有鹼的通性，如可以和酸反應，得到銫鹽：

　
: CsOH + HCl → CsCl + H2O

氫氧化銫可以吸收空氣中的二氧化碳：

　
: 2 CsOH + CO2 → Cs2CO3 + H2O

## 參考資料

## 外部連結

* NIOSH 化學品安全數據 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIST 資料庫 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氢氧化铵

**氨水**指氨氣的水溶液，可寫作 ${\ce {NH3}}$ (aq)。有強烈刺鼻氣味，為具弱鹼性的液體。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子，舊式化學書本中常記作「 ${\ce {NH4OH}}$ 」或「 ${\ce {NH3.H2O}}$ 」，但「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。

氨的在水中的電離可以表示為：

　
: ${\ce {NH3*H2O <<=> {NH4}^{+}+ OH-}}$

反應平衡常數 $K_{b}=1.8\times 10^{-5}$ 。

$$
\mathrm {K_{b}={[NH_{4}^{+}][OH^{-}] \over [NH_{3}]}}
$$

1M 氨水的 pH 值為 11.63，大約有 0.42% 的 ${\ce {NH3}}$ 變為 ${\ce {NH4{^{+}}}}$ 。

氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅 (II) 離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。

## 用途

氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。氨水也可以作為玻璃的清潔劑。

## 參見

* 氨 - 液氨
* 共軛酸

## 參考資料

## 外部連結

* 氨水的物理性質
氢氧化银

**氫氧化銀**（化學式：AgOH）是不穩定的白色固體，具有兩性。由鹼金屬氫氧化物與硝酸銀的 90% 酒精溶液在−45°C 時作用製得，溫度升高或溶液濃縮時立即分解為棕色的氧化銀和水。室溫下用氫氧化物與銀鹽反應，只得到氧化銀沉澱。氧化銀難溶於水，新制的氧化銀在水中的懸濁液呈鹼性，即是部分產生氫氧化銀的緣故。

　
: Ag2O + H2O → 2 Ag+ + 2 OH−； logK = −7.71

## 參見

* 氧化銀

## 參考資料
氢氧化铷

**氫氧化銣**（RbOH），一種強鹼，較氫氧化鉀的鹼性強。它由銣離子和氫氧根離子按 1：1 的物質的量之比構成。

氫氧化銣具強腐蝕性，因此使用時應穿著適當的防護服、手套和安全眼鏡。

## 性質

氫氧化銣是具有強潮解性的灰白色固體，由銣離子和氫氧根離子組成。

氫氧化銣能和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸銣和水。

　
: 2RbOH + CO2 → Rb2CO3 + H2O

## 製備

氧化銣溶於水可生成氫氧化銣：

　
: Rb2O + H2O → 2RbOH

硫酸銣和氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱和氫氧化銣。過濾後為含氫氧化銣的母液，經蒸發、濃縮、結晶乾燥，得到氫氧化銣。

　
: Rb2SO4 + Ba(OH)2 → 2RbOH + BaSO4↓

## 用途

氫氧化銣很少用於工業生產，因為價格昂貴而且主要用途可以由氫氧化鉀和氫氧化鈉來取代，後者既反應溫和且操作安全。

氫氧化銣主要用於科學研究，不過往往是小心使用，以免浪費昂貴的銣元素。

## 安全性

氫氧化銣具有強腐蝕性，接觸會被灼傷，因此必須慎重處理，使用時應穿著適當保護衣物。

實驗室中，防護服、手套和眼－臉部防護都必須是抗鹼材料，從而防止氫氧化銣在實驗中發生滲漏而腐蝕皮膚。

稀釋氫氧化銣必須小心地將少量的氫氧化物加入燒杯內的水中。此外，在化學實驗中操作這種化合物必須謹慎，因為該過程為放熱反應，需避免因釋放出大量的熱量而引起溶液的爆沸或損壞反應裝置。

## 參見

* 氫氧化鉀
* 氫氧化鈉
* 銣

## 參考來源
氢氧化铽

**氫氧化鋱**是一種無機化合物，化學式為 Tb (OH)3。

## 化學性質

氫氧化鋱可溶於酸，生成鋱鹽：

　
: Tb(OH)3 + 3 H+ → Tb3+ + 3 H2O

氫氧化鋱受熱分解，在 340°C 生成 TbO (OH)，繼續加熱至 500°C 得到 Tb4O7 並釋出氧氣。

## 參考資料
氢氧化锂

**氫氧化鋰**（分子式：LiOH）是鋰的氫氧化物，具腐蝕性，室溫下為白色潮解性晶體。易溶於水，溶液呈強鹼性，微溶於乙醇，存在無水和一水合物兩種狀態。

## 應用

氫氧化鋰是二氧化碳淨氣裝置中組分之一，用於吸收二氧化碳及淨化空氣或其他氣體。它也可用作傳熱介質、蓄電池中的電解液及聚合反應的催化劑。此外，也可用在陶瓷工業，以及生產其他的鋰化合物。

## 生產

氫氧化鋰可由氧化鋰或金屬鋰溶於水製得：

　
: 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2

　
: Li2O + H2O → 2 LiOH

工業上通過碳酸鋰和氫氧化鈣的複分解反應製取：

　
: Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3

## 反應

氫氧化鋰是空間飛船、潛艇和水下呼吸器中呼吸氣體淨化系統中所用的材料，可以吸收呼出氣中的二氧化碳。其相對分子質量小，相對其他淨氣物質效率更高，1 克的無水氫氧化鋰可以吸收 450cm3 的二氧化碳氣體。該過程中涉及的反應有：

　
: : 2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O

　
: 2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

一水合氫氧化鋰在 100-110 °C 失去結晶水。

　
: : LiOH·H2O → LiOH + H2O

## 參見

* 鹼石灰

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0913 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（無水）
* 國際化學品安全卡 0914 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（一水）
氢氧化锆

**氫氧化鋯**是被描述為 ZrO2·nH2O 和 Zr (OH)4·nH2O 的一類化合物，這類化合物中所有的物種都是白色固體，難溶於水。它們廣泛用於固體酸催化劑的製備。

氫氧化鋯可由鹵化鋯或硝酸鋯在弱鹼性條件下的水解製備。

## 參考文獻 s

## 拓展連結

* Zirconium(IV) hydroxide - MSDS. Sigma-Aldrich. [2017-06-23]. （原始內容存檔於 2016-11-04）.
氢氧化锔

**氫氧化鋦**（化學式：Cm (OH)3）是一種製得可測量的鋦化合物，於 1947 年首次製得。它由一個鋦原子和三個氫氧根基團構成。它也是第一種被化學方法分離出的鋦化合物。

## 參見

* 三氧化二鋦
* Category: 鋦化合物

## 參考資料

* Web Elements：鋦 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氢氧化锕

**氫氧化錒**是一種白色固體，化學式 Ac (OH)3。有強放射性。

## 製備

氫氧化錒由可溶性錒鹽和鹼或氨水反應，所得凝膠沉澱為產物：

　
: Ac3+ + 3 OH− → Ac(OH)3↓

其溶解度略大於氫氧化鑭，但仍難溶於水。

## 化學性質

氫氧化錒是鹼性氫氧化物，可以和酸反應產生相應的鹽：

　
: Ac(OH)3 + 3 HNO3 → Ac(NO3)3 + 3 H2O

## 參考資料
氢氧化锡

**氫氧化錫**，是一種無機化合物，是錫的氫氧化物，兩性偏酸性，化學式為 Sn (OH)4。

## 製備

將四氯化錫用冰水稀釋，得到氧氯化錫（SnOCl2）的溶液，在溶液中逐滴加入氨水，可以得到氫氧化錫的水合物。

　
: SnOCl2 + 2 NH3·H2O → Sn(OH)4 + 2 NH4Cl

## 性質

氫氧化錫在 100 °C 的水中回流，發生分解，生成二氧化錫：

　
: Sn(OH)4 → SnO2 + 2 H2O

在該反應中，是否使用超聲對反應也會產生影響。此外，電化學研究表明，Sn (OH)4 超過其飽和濃度時，有生成熱力學上更穩定的 SnO2·_x_H2O 的趨勢。

## 參考文獻

## 參見

* 錫酸
* 氫氧化亞錫
氢氧化锰

**氫氧化錳 (II)**，或稱**氫氧化亞錳**，是一種無機化合物，化學式為 Mn (OH)2。

## 製備

氫氧化錳 (II) 可以通過無碳酸鹽的氫氧化鉀和氯化錳稀溶液反應得到，該反應需要在無氧的環境中進行，處理產物要在氫氣氣氛中完成，所得產物為白色膠狀沉澱：

　
: ${\ce {{Mn_{(aq)}^{2+}}+{2OH^{-}}_{(aq)}->Mn(OH)2v}}$

## 化學性質

氫氧化錳 (II) 略具兩性，可以溶於酸，也能被強鹼作用：

　
: ${\ce {Mn(OH)2 +2H+->Mn^2+ +2H2O}}$

　
: ${\ce {Mn(OH)2 + OH- ->Mn(OH)3-}}$ , K≈105

除了 Mn (OH)3-之外，Mn (OH)2 還可以形成 Mn (OH)42-，如 Na2Mn(OH)4、SrMn(OH)4 和 BaMn (OH)4。

氫氧化錳 (II) 也能溶於氯化銨溶液。

氫氧化錳 (II) 接觸空氣時顏色逐漸變深，這是它被空氣中的氧氧化的結果：

　
: ${\ce {2Mn(OH)2 +O2->2MnO(OH)2}}$

 

## 參考資料
氢氧化锶

**氫氧化鍶**（化學式：Sr (OH)2）是鍶的氫氧化物。

## 性質

氫氧化鍶有無水物、一水合物和八水合物三種。八水合物是無色四方透明潮解晶體，有腐蝕性。水合物加熱脫水得無水物。露置於空氣中時吸收二氧化碳生成碳酸鍶和碳酸氫鍶。

氫氧化鍶微溶於冷水，易溶於熱水，在水中的溶解度隨溫度的變化較大，因此可以在水溶液中用結晶法與氫氧化鈣和氫氧化鋇分離。它可溶於酸和氯化銨溶液中，難溶於丙酮。可以與甘油和蔗糖形成不溶性配合物，與有機酸形成不溶性金屬皂。

## 製備

由硝酸鍶、氯化鍶或硫酸鍶與氫氧化鈉飽和溶液反應，冷卻結晶析出八水合物，然後過濾、加熱脫水得無水氫氧化鍶。

　
: ${\rm {\ Sr(NO_{3})_{2}+2NaOH\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}$

## 應用

氫氧化鍶在歐洲廣泛用於甜菜糖的精煉加工，它先生成不溶性的雙糖鹽，經過分離、精煉後，在通入二氧化碳時，又把糖釋出，同時生成難溶的碳酸鍶。此外它也用作聚乙烯塑料的穩定劑，用於製取各種鍶鹽和鍶潤滑蠟，以及改進幹性油和油漆的乾燥性等。

## 參見

* 氧化鍶、過氧化鍶
* 氫氧化鈹、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鋇

## 參考資料
氢氧化镁

**氫氧化鎂**（化學式：Mg (OH)2）是鎂的氫氧化物，為白色晶體或粉末，微溶於水，廣泛用作阻燃劑、抗酸劑和胃酸中和劑。氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，用於中和過多的胃酸和治療便秘。

## 性質

氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，然而它是強電解質，溶於水部分的氫氧化鎂是百分百完全電離。18℃時溶解度為 0.0009g/100g，_K_sp = 1.5 × 10−11。

與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO・4CO2·xH2O 的鹼式碳酸鹽。

在高於 350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在 1800℃以上才能完全脫水。

　
: ${\rm {\ Mg(OH)_{2}\rightarrow MgO+H_{2}O}}$

## 結構

氫氧化鎂的天然礦物水鎂石有碘化鎘類型的層狀結構，同一層中每一個 Mg2+ 以八面體型為 6 個 OH− 所包圍，每個 OH− 與同層的 3 個 Mg2+ 成鍵，並與鄰層的 3 個 OH− 相接觸。OH− 垂直於層，並由於 Mg2+ 的電正性而把質子排斥到層的另一邊，因此層與層之間無氫鍵形成，是靠凡得瓦力結合在一起的。圖 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

活性氧化鎂可以經水合作用生成氫氧化鎂晶體，但即便是從鎂鹽溶液中沉澱出來的膠狀氫氧化鎂，X 射線衍射分析結果證明也只是粗的晶體。在鹼性溶液中加熱到 200℃以上時變成六方晶系結晶。

## 製備

鎂與沸水反應：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑

由鎂鹽溶液與氫氧化物溶液（如氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應沉澱而得：

　
: ${\rm {\ Mg^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}$

沸水中碳酸鎂可轉變為溶解性更低的氫氧化鎂。

## 反應

氫氧化鎂在加熱到攝氏 332 度時會分解，反應式為：

Mg(OH)2 → MgO + H2O

## 用途

氫氧化鎂廣泛用作塑料、樹脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑，以及治療胃酸過多的抗酸劑，含酸廢水的中和劑，脫硫劑、緩瀉劑、除臭劑等。此外它也用於電子行業、醫藥、砂糖的精製和製取其他鎂化合物（如硫酸鎂和氧化鎂）。

氫氧化鎂有阻燃性質的原因是：它在 340℃以上便發生分解，生成氧化鎂和水，吸收燃燒物表面的熱量。生成大量水分有稀釋和隔絕燃燒物表面空氣（氧氣）的作用，分解生成的活性氧化鎂固體則是耐高溫物質，附著於可燃物表面進一步阻止燃燒進行。氫氧化鎂分解時不產生腐蝕性和有毒氣體，而且它呈鹼性，可以吸收和中和燃燒時釋放出的酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物，分解生成的活性氧化鎂也可以吸收燃燒時產生的有害氣體、煙霧和未完全燃燒的熔化殘留物，消除煙霧，使熔滴的產生過程停止，從而達到阻燃的目的。

氫氧化鎂用作除臭劑，是因為其在大自然含量比較豐富，而其化學性質亦與鋁較相近，所以近年在市面開始有用氫氧化鎂來取代氯化鋁用於香體產品。

## 參考資料
氢氧化镅(III)

**氫氧化鋂 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Am (OH)3，它最初於 1944 年被發現。它可由硝酸鋂 (III) 和氨水反應製得。它可被次氯酸鈉氧化為 Am (OH)4，或在氫氧化鈉溶液中被臭氧氧化為 Am (VI)。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* H.-K. Kim, K. Jeong, H.-R. Cho, E. C. Jung, K. Kwak, W. Cha. Spectroscopic speciation of aqueous Am( iii )–oxalate complexes. Dalton Transactions. 2019, **48** (27): 10023–10032 [2022-11-11]. ISSN 1477-9226. doi:10.1039/C9DT01087D （英語）.
氢氧化镉

**氫氧化鎘**是一種無機化合物，化學式為 Cd (OH)2。它是一種離子化合物，為白色晶體。它在鎳鎘電池中是一種關鍵性的化合物。氫氧化鎘的鹼性比氫氧化鋅強。

## 製備

氫氧化鎘可以通過熱的氫氧化鈉溶液與熱的硝酸鎘溶液反應得到：

　
: Cd(NO3)2 + 2 NaOH → Cd(OH)2↓ + 2 NaNO3

另一種製法是將氫氧化鉀固體加入至碘化鎘溶液中，產生的沉澱先加熱至其溶解，再靜置溶液使之逐漸冷卻，析出氫氧化鎘。

氫氧化鎘也可通過水熱法合成。如將 20 份的氫氧化鈉配成的溶液加入 1 份乙酸鎘配成的溶液中，再加入溶液等體積的乙二醇，攪拌半小時後，轉移到水熱反應釜中反應，在 60℃的真空乾燥箱中乾燥 4 小時，得到產物。

　
: Cd(CH3COO)2 + 2 NaOH → Cd(OH)2↓ + 2 CH3COONa

用硝酸鎘溶液和 5% KOH 溶液反應，硝酸鈉作為礦化劑，進行水熱合成，可以得到六邊形奈米盤 Cd (OH)2。

較新的合成方法還有微波法，如在聚乙二醇（PEG-10000）溶液中加入 0.8mol・L-1 的硝酸鎘，攪拌均勻後，再加入等體積的 0.8mol・L-1 六次甲基四胺（HMTA），繼續攪拌，之後轉移到瓷坩堝內，加蓋，置於微波爐中低溫加熱 8min，冷卻到室溫後分別用一次水和多次乙醇洗滌，在 60℃下乾燥 4h，得到 Cd (OH)2 螺旋形奈米線，反應機理如下：

　
: (CH2)6N4 + 6 H2O → 6 HCHO + 4 NH3

　
: NH3 + H2O → NH4+ + OH−

　
: Cd2+ + 2 OH− → Cd(OH)2↓ + H2O

反應產生的奈米線的直徑與長度可以通過改變反應物的濃度來控制，而陰離子的種類對產物的形貌有較大影響。

此外，固相反應也能得到氫氧化鎘。如將鎘鹽（Cd (CH3COO)2·2H2O、CdCl2·2.5H2O、3CdSO4·8H2O 或 CdCO3·4H2O 等）和 PEG-400 混合均勻，加入氫氧化鈉固體，混合研磨半小時後放置 5 小時，用水與無水乙醇洗滌，在空氣中自然乾燥，可以得到具有晶形的產物。

## 結構

氫氧化鎘有 α、β 和 γ 三種形態的結構。其中 β 型為六方晶系，γ 型為單斜晶系。

在固體氫氧化鎘中，不存在 OH…O 氫鍵。

## 化學性質

氫氧化鎘易吸收空氣中的二氧化碳，產生碳酸鎘。當氫氧化鎘加熱至 150℃時，它會分解，生成氧化鎘。

　
: Cd(OH)2 + CO2 → CdCO3 + H2O

　
: Cd(OH)2 —Δ→ CdO + H2O

作為一種鹼，氫氧化鎘也能溶於酸：

　
: Cd(OH)2 + 2 HCl → CdCl2 + 2 H2O

　
: Cd(OH)2 + 2 HI → CdI2 + 2 H2O

　
: Cd(OH)2 + 2 CH3COOH → Cd(CH3COO)2 + 2 H2O

此外，它還能和氨水、氰化鈉反應，產生錯合物而溶解：

　
: Cd(OH)2 + 4 NH3·H2O → [Cd(NH3)4](OH)2 + 4 H2O

　
: Cd(OH)2 + 4 NaCN → Na2[Cd(CN)4] + 2 NaOH

和氫氧化鋅不同的是，氫氧化鎘僅微溶於氫氧化鈉（5mol・L-1）溶液，溶解度為 0.13g。在濃氫氧化鈉溶液中存在 Na2[Cd(OH)4]。

## 用途

氫氧化鎘在鎳鎘電池中有應用。

化學化工上，它是製備其他鎘化合物的原料之一。

## 安全性

接觸皮膚、吸入或吞食有害。

對水生生物毒性很大，並且會造成長期的水體污染。

## 參考資料
氢氧化镍

**氫氧化鎳**（Ni(OH)2）是一種不溶於水的氫氧化物，是綠色沉澱，常用於蓄電池的電極。電池使用過程成它被氧化成氫氧化氧鎳。在六水合鎳離子的溶液中加強鹼得到氫氧化鎳沉澱。它的礦物是很罕見的，被稱為氫氧鎳石。

## 參見

* 鎳鎘電池
* 鎳氫電池
* 鎳離子電池

## 外部連結
氢氧化镓

**氫氧化鎵**化學式為 Ga (OH)3，是鎵 (III) 的兩性氫氧化物，白色膠狀沉澱，不易溶於水，易溶於鹽酸。溶於氫氧化鈉生成 [Ga (OH)4]−。Ga(OH)3 酸性略強於氫氧化鋁 Al (OH)3，這也是元素次周期性的一個表現。Ga (OH)3 能溶於氨水，而 Al (OH)3 不溶。Ga (OH)3 受熱生成 Ga2O3，低溫生成 α-Ga2O3，380℃成 β-Ga2O3。在強酸性溶液中，鎵以 Ga3+ 形式存在；在強鹼性溶液中以 [Ga (OH)4]−形式存在。

## 化學性質

當加熱至 350℃，氫氧化鎵 (III) 能部分脫水。溫度升至 420-500℃時，氫氧化鎵 (III) 失去水並轉換為氧化物（氧化鎵）

氫氧化鎵 (III) 相對易溶於稀酸和稀鹼溶液中，也溶於氨水和碳酸銨溶液中。氫氧化鎵 (III) 有兩性，但酸性略大於鹼性。

## 參考資料
氢氧化镝

**氫氧化鏑**是一種無機化合物，化學式為 Dy (OH)3。

## 化學性質

氫氧化鏑可溶於酸，生成鏑鹽：

　
: Dy(OH)3 + 3 H+ → Dy3+ + 3 H2O

氫氧化鏑受熱分解，先生成 DyO (OH)，繼續加熱得到 Dy2O3。其反應方程式如下：

　
: Dy(OH)3 —299.8℃→ DyOOH + H2O

　
: 2 DyOOH —386.6℃→ Dy2O3 + H2O

## 參考資料
氢氧化镥

**氫氧化鑥**是一種無機化合物，化學式為 Lu (OH)3。

## 製備

氯化鑥和鹼反應，生成鹼式鹽 Lu (OH)2Cl 的沉澱，反應液中放置後轉化為 Lu (OH)2.5Cl0.5，最後陳化為 Lu (OH)3。

　
: LuCl3+2 NaOH→Lu(OH)2Cl+2 NaCl

　
: Lu(OH)2Cl+0.5 NaOH→Lu(OH)2.5Cl0.5+0.5 NaCl

　
: Lu(OH)2.5Cl0.5+0.5 NaOH→Lu(OH)3+0.5 NaCl

## 化學性質

氫氧化鑥可溶於酸，生成鑥鹽：

　
: Lu(OH)3 + 3 H+ → Lu3+ + 3 H2O

氫氧化鑥受熱分解，先生成 LuO (OH)，繼續加熱得到 Lu2O3。

## 參考資料
氢氧化镧

**氫氧化鑭**是一種無機化合物，化學式為 La (OH)3。

## 製備

硝酸鑭和氨水作用，產生氫氧化鑭：

　
: La(NO3)3 + 3 NH3·H2O → La(OH)3↓ + 3 NH4NO3

若控制 La (NO3)3 濃度為 40g/L，氨水濃度 0.50mol/L，將氨水以 1.5mL/min 的速度加入 La (NO3)3 溶液，pH 控制在 7.80，以聚乙二醇為分散劑，則可得到氫氧化鑭微粉，D50≤1μm。

也可以由氧化鑭與水化合而成：

La2O3+3 H2O→2 La(OH)3

## 化學性質

氫氧化鑭是一種強鹼性氫氧化物，可溶於酸，生成鑭鹽：

　
: La(OH)3 + 3 H+ → La3+ + 3 H2O

## 參考資料
氢氧化镨

**氫氧化鐠**是一種無機化合物，化學式為 Pr (OH)3。

## 製備

氨水和硝酸鐠反應，產生氫氧化鐠沉澱：

　
: Pr(NO3)3 + 3 NH3·H2O → Pr(OH)3↓ + 3 NH4NO3

## 化學性質

氫氧化鐠可溶於酸，生成鐠鹽：

　
: Pr(OH)3 + 3 H+ → Pr3+ + 3 H2O

## 參考資料
氢氧化镭

**氫氧化鐳**是一種鐳的化合物，化學式為 Ra (OH)2。其溶解度與鹼性均強於氫氧化鋇。

## 制備

鐳和水反應，可以生成氫氧化鐳：

　
: Ra + 2 H2O → Ra(OH)2 + H2 ↑

氧化鐳和水的反應也能生成氫氧化鐳，反應放出大量熱：

　
: RaO + H2O → Ra(OH)2

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* U.S. Atomic Energy Commission. NUCLEAR SCIENCE SERIES (PDF). The Radiochemistry of Radium. library.lanl.gov. 1964 [2011-01-26]. （原始內容 (PDF) 存檔於 2017-02-12）.
* _Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.)_, Berlin:Verlag Chemie, 1928, pp. 60–61.
* _Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.)_, Berlin:Springer, 1977, pp. 362–64.
氢氧化镱

**氫氧化鐿**是一種無機化合物，化學式為 Yb (OH)3。

## 化學性質

氫氧化鐿可溶於酸，生成鐿鹽：

　
: Yb(OH)3 + 3 H+ → Yb3+ + 3 H2O

氫氧化鐿受熱分解，先生成 YbO (OH)，繼續加熱得到 Yb2O3。

## 參考資料
氢氧化高铈

**氫氧化鈰 (IV)** 是一種無機化合物，化學式為 Ce (OH)4。

## 製備

氫氧化鈰 (IV) 可由碳酸鈰 (III) 和醋酸反應後被過氧化氫氧化製備，其反應過程為：

　
: Ce2(CO3)3 + 6 CH3COOH → 2 Ce(CH3COO)3 + 3 CO2↑ + 3 H2O

　
: 2 Ce(CH3COO)3 + 3 H2O2 + 4 H2O → 2 Ce(OH)3(OOH) + 6 CH3COOH

　
: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

　
: 2 Ce(OH)3(OOH) → 2 Ce(OH)4↓ + O2↑

其總反應為：

　
: Ce2(CO3)3 + 6 CH3COOH + 3 H2O2 + 6 NaOH —343 K→ 2 Ce(OH)4 + 6 CH3COONa + O2↑ + 3 CO2↑ + 5 H2O

以硝酸鈰 (III) 為原料，也有類似的反應：

　
: 2 Ce(NO3)3 + 3 H2O2 + 6 NH3·H2O → 2 Ce(OH)3(OOH)↓ + 6 NH4NO3 + 2 H2O

反應產生紅褐色的過氧化鈰，煮沸後轉化為氫氧化鈰 (IV)：

　
: Ce(OH)3(OOH) —Δ→ 2 Ce(OH)4↓ + O2↑

## 參考文獻
氢氧基

**羥（ㄑㄧㄤˇ）基**（英語：hydroxy／hydroxyl（group））又稱**氫氧基**，化學式－OH，是氧原子以共價鍵與氫原子連接的化學基團，有時也稱醇官能團，是常見極性基團。

但根據 IUPAC 定義，hydroxy 與 hydroxyl 意義並不同：術語 hydroxyl 僅指羥自由基（hydroxyl radical，・OH）；而官能基－OH 才稱作 hydroxy group，即羥基。

羥基團以共價鍵結合羰基（氧＝碳）的碳原子產生羧基（–C (=O) OH），就是限定基團的羧酸。

## 存在

在無機物，有羥基的通常為有氧酸或其酸式鹽。

帶羧基物質溶於水會游離出氫離子，水溶液多偏酸。

### 有機物

在有機化學系統命名，簡單烴基後跟著羥基的稱作醇，而糖類多為多羥基醛或酮。

羥基直接連在芳烴環的稱作酚。

## 與氫氧根的區別

在很多情況，示性式的羥基和氫氧根寫法相同，兩者很易混淆。

雖然氫氧根和羥基均為原子團，但羥基為官能基；而氫氧根為離子，每摩羥基有 9 摩電子；而每摩氫氧根有 10 摩電子，而且有氫氧根的物質在水溶液呈鹼性，而有羥基的物質在水溶液則多偏酸。

氫氧根和羥基在有機化學都親核。

## 字源

「羥」字形由「氧」和「氫」下半部組合而成，字音則是由「氫」的聲母溪母和「氧」的韻母養韻反切組合而成。

## 參看

* 有機化學命名法
* 氫氧根
* 氧化物

## 注釋

## 參考資料

## 外部連結
氢氧基酸

**一氧化二氫惡作劇**（英語：Dihydrogen monoxide parody）指將水描述成一種名為「一氧化二氫」的化學物質，並試圖透過偽科學到處散布恐慌，以此說明人們會輕信單方面的分析。水的化學式是 **H2O**，化學名稱即一氧化二氫，簡稱 DHMO，但並不是國際純粹與應用化學聯合會所發佈的化學名稱，且幾乎沒有人會使用這個名稱。此外還有「**羥酸**」、「苛性氫」等其他變種。

這個惡作劇將許多水的特性做負面描述，比如生鏽和溺水導致的死亡，把這些「害處」歸於水，呼籲人們同意禁止使用這種化合物。最初於 1990 年由埃里克・萊克納（Eric Lechner）和拉斯・諾普芩（Lars Norpchen）提出，1994 年由克萊格・傑克遜（Craig Jackson）修改。1997 年，一個 14 歲的學生內森・佐納（Nathan Zohner）以一氧化二氫為主題做了一個題為《我們到底有多容易上當？》（How Gullible Are We）的論文，使一氧化二氫引起廣泛關注。

這個化學式已歷經多次引用。例如，現實就有一個特別為「一氧化二氫」而設的材料安全性數據表。

## 最初網路發表

這是克萊格・傑克遜首次在網路上將此惡作劇發布的版本：

## 用詞

水分子的化學式為 H2O，意味著每個分子含有兩個氫原子和一個氧原子。拉丁文中，前缀「di-」指二，前缀「mon-」指一。「Oxide」指氧的化合物。從字面意義上看，dihydrogen monoxide 意指「兩個氫，一個氧」，與化學式一致。「一氧化」，雖然只是一個標準的化學術語，但「一氧化」很容易使無知者聯想到劇毒的一氧化碳。

由於氫原子的不斷變化特性，水也可以被理解為氫氧化物（OH−）和水合氫（H3O+）的水溶液 H2O。這使水既是酸，也是鹼，使其成為一種良好的溶劑。

在科學界，至今對於水仍留存不同的稱呼，其中包括為**氧烷**（Oxidane）、**氧化氫**（hydrogen oxide），鹼式名稱**氫氧化氫**（hydrogen hydroxide），以及若干酸式名稱如**氫氧酸**（hydroxic acid）、**羥基酸**（hydroxylic acid 或 hydroxilic acid）。另外，最初發表時的「**氫氧基酸**」其實稍有不妥，因其不符合酸的命名規則。另外，也有人對於水，起了 **μ- 氧** **二氫與二氫氧**化物一類的名稱。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在 2005 年有關無機化學的命名規則，水並沒有一個單一正確的化學名稱。化學命名的原則，是要讓聽到或閱讀化學名稱的人，不會對於化學名稱所代表的物質產生混淆；換句話說，一個名稱，只應用在一種物質。而一種物質，並不一定需要有一個單一名稱，不過可接受的名稱確有限制。對於水而言，「水」是其中一個可接受的名稱；雖然這並非系統化或國際化的名稱，但這個也單指一種物質。此外 IUPAC 建議的另外一個名稱是**氧烷**或**氧化氫**。

使用數字前綴是典型的共價鍵化合物命名法，而共價鍵亦存在於水分子中。而化合物中第一個元素的數字前綴則通常會被忽略掉，例如 H2S 通常會被稱為硫化氫，而 Li2O 則會被稱為氧化鋰。但是，硫化二氫、鋰氧化物和一氧化二鋰等沒有忽略數字前綴的名稱則常在工業和大學中被使用，即使氧化鋰是一個離子化合物。

然而，「**一氧化二氫**」、「**氧烷**」、「**氧化氫**」、「苛性氫」、「**羥酸**」和「**氫氧化氫**」等等的名稱，一般都不在正式科學場合被使用 ；不過，特殊種類的水會在科學領域中被區分，比如蒸餾水、去離子水或重水。

## 惡作劇影響

2012 年 4 月 14 日，中國中央電視台新聞頻道東方時空節目「真相調查」部分，引用果殼網用戶發表的惡作劇貼文「隔夜水中含有零醇、氫酚、一氧化二氫等化學物質，能進入血液循環，影響人體幾乎每一個生理反應」的內容（儘管這篇貼文是在果殼網的幽默笑話欄目「Geek 笑點低」中），並將此作為謠言進行了嚴肅的討論與批駁。惡作劇貼文作者不得不發表文章澄清自己並未造謠。

在 2012 年倫敦奧運會期間，中國游泳選手葉詩文傳出興奮劑質疑後證清白，網友編纂了一條「葉詩文教練承認其服用一氧化二氫」的貼文。包括中國環境管理幹部學院教授朱庚申在內的一些網友信以為真並進行評論，而朱庚申教授的學術水準因此而遭到了質疑。

2018 年 5 月，台灣武陵農場自日本引進的牛頓蘋果樹上貼著「注意」兩字的公告，下方還註明開花結果期間施用大量「一氧化二氫」，讓人以為是在提醒蘋果樹有噴灑農藥，不少民眾都嚇得不敢靠近。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結

* 有關一氧化二氫研究網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）