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氟化银

**氟化銀**，也稱作**氟化銀 (I)**，是銀 (I) 的氟化物，化學式為 AgF。它是黃棕色固體，熔點 435°C，暴露於潮濕空氣時變黑。與其他鹵化銀不同，氟化銀可溶於水，溶解度為 172g/100g，也可溶於乙腈。AgF 可由碳酸銀或氧化銀與氫氟酸反應製備。

有機氟化學中常用氟化銀來對不飽和鍵加成。例如，AgF 在乙腈中與全氟烯烴反應，產物是全氟烷基銀 (I) 衍生物。

　
: RFCF=CF2 + AgF → RFCF(CF3)Ag

## 製備

氟和銀直接化合可以得到氟化銀：

　
: 2 Ag + F2 → 2 AgF

氟硼酸銀（AgBF4）在 200℃分解也能得到氟化銀：

　
: AgBF4 → AgF + BF3

氧化銀、碳酸銀和氟化氫或氫氟酸濃溶液反應，可以得到氟化銀。

## 化學性質

氟化銀可以和碘反應，生成一氟化碘和碘化銀或五氟化碘：

　
: 10 AgF + I2 → 2 IF5+ 10 Ag

氟化銀在乾燥的氰氣中加熱可以被還原，但在二氧化碳、二氧化硫等氣體中穩定。和氯仿或四氯化碳反應，生成氯化銀。紅熱狀態下可以和二硫化碳反應：

　
: 4 AgF + CS2 → 2 Ag2S + CF4

紅熱時也能和水反應：

　
: 4 AgF + 2 H2O → 4 Ag + 4 HF + O2

氟化銀會被不可見光還原為單質銀，被紫外光還原為氟化亞銀。

氟化銀和氧化鈣反應，得到氟化鈣、銀，並放出氧氣：

　
: 4 AgF + 2 CaO → 2 CaF2 + 4 Ag + O2↑

氯氣或溴和氟化銀溶液反應，可以得到相應的鹵酸銀：

　
: 16 AgF + 8 Cl2 + 8 H2O → 14 AgCl + 2 AgClO3 + 16 HF + O2

　
: 16 AgF + 8 Br2 + 8 H2O → 14 AgBr + 2 AgBrO3 + 16 HF + O2

## 應用

氟化銀和碘可以用於有機合成，製備碘代有機物：

　
: AgF + I2 → AgI + I+ + F−

　
: I+ + RH → RI + H+

氟化銀和碘作用於有機物時，除了得到碘代物，還能得到氟代物。多環芳烴得到的的取代產物產率較低。

## 參考資料
氟化银(II)

**二氟化銀**（化學式：AgF2），IUPAC 名稱**氟化銀 (II)**，是少見的銀 (II) 化合物之一。二氟化銀是無色或白色結晶粉末，對光敏感，有雜質氧化銀和氟化銀存在時呈棕色或黃色。它是強氟化劑，需保存在特富龍材料或石英管中。

## 製備

AgF2 主要用於實驗室用途，可由 Ag2O、AgF 或 AgCl 與氟氣反應製備。

## 結構

大多數二氟化銀的 F/Ag 摩爾比都小於 2，一般為 1.75，含有碳、銀及銀的氧化物雜質。

以前有人曾認為二氟化銀中銀不是 + 2 氧化態，而是 AgI 和 AgIII 的混合價態化合物（AgI[AgIIIF4]），與一氧化銀類似。但 Ag (II) 的存在已被中子衍射證實。高溫時存在 AgI[AgIIIF4] 結構，但該結構不穩定，會轉化為 AgF2。

二氟化銀基態與第一激發態間的能量為 59kJ/mol。它具順磁性，-110°C 以下呈現鐵磁性，氣態時為 D∞h 對稱群。

## 反應

二氟化銀與水劇烈反應，並生成臭氧：

　
: ${\rm {\ 6AgF_{2}+3H_{2}O\rightarrow 6AgF+6HF+O_{3}\uparrow }}$

二氟化銀與稀硫酸加熱，

　
: ${\rm {\ 4AgF_{2}+2H_{2}SO_{4}+2H_{2}O{\xrightarrow {\triangle }}2Ag_{2}SO_{4}+8HF+O_{2}\uparrow }}$

## 用途

AgF2 用作強氧化劑和氟化劑。一些反應如：

* 合成全氟化合物，途徑有：
 1. ${\rm {\ CR_{3}H+2AgF_{2}\rightarrow CR_{3}F+HF+2AgF}}$
2. ${\rm {\ CR_{3}X+2AgF_{2}\rightarrow CR_{3}F+X_{2}+2AgF}}$
3. ${\rm {\ R_{2}C=CR_{2}+2AgF_{2}\rightarrow R_{2}CFCFR_{2}+2AgF}}$

R 為有機基團，X 為鹵素原子。用於此用途的高價氟化物還有 CoF3、MnF3、CeF4 和 PbF4。

* 可與芳香化合物很快發生氟化反應，但較難控制在一氟代物：

　
: C6H6 + 2AgF2 → C6H5F + 2AgF + HF

* 合成氙的氟化物。反應具爆炸性，於無水氟化氫溶液中反應得到二氟化氙。
* 氧化一氧化碳為碳醯氟。

## 危害

AgF 
2 是極強的氧化劑，和水劇烈反應，和稀酸反應生成臭氧，和碘化物反應生成碘，和乙炔反應還會生成爆炸性的乙炔銀。它對光敏感，非常容易潮解且有腐蝕性。它和過氧化氫劇烈反應，放出氧氣。

## 參考資料

## 外部連結

* 氟化物資料（英文）
* WebElements—AgF2（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
* 二氟化銀 Archive.is 的存檔，存檔日期 2013-04-25— 化工引擎
氟化银_(消歧义)

銀有多種氟化物：

* 一氟化二銀，Ag2F
* 氟化銀，AgF
* 二氟化銀，AgF2
* 三氟化銀，AgF3
* 五氟化二銀，Ag2F5，CAS 號 134131-33-2
* 八氟化三銀，Ag3F8，CAS 號 134131-32-1
氟化铷

**氟化銣**（RbF）是銣的氟化物。它是八面體配位晶體。

氟化銣有幾種合成方法。一個是用氫氧化銣與氫氟酸混合反應：

　
: RbOH + HF → RbF + H2O

另一個方法是以氫氟酸中和碳酸銣：

　
: Rb2CO3 + 2HF → 2RbF + H2O + CO2

還有一種方法是用銣金屬直接與氟氣反應，但因為銣金屬很昂貴，所以是最不常用的方法。此外，銣與鹵素會產生劇烈反應並燃燒：

　
: 2Rb + F2 → 2RbF

## 參考文獻
氟化铼(VI)

**六氟化錸**，又稱**氟化錸 (VI)**，(ReF6) 是錸的一種氟化物。是已知十七種六氟化物之一。

## 製備

六氟化錸可由七氟化錸和多餘的錸金屬在 300 °C ，壓力容器里合成。

　
: 6 ReF7 + Re -> 7 ReF6

## 性質

六氟化錸在常溫下是一種液體。 在 18.5 °C 下，它會凝固成黃色固體。 它的沸點是 33.7 °C。

它的固態結構（ −140 °C 下測量）為斜方晶系 ，空間群 _Pnma_。 它的晶格常數為 _a_ = 9.417 Å， _b_= 8.570 Å 和 _c_= 4.965 Å。 它的密度是 4.94 g・cm−3。

ReF6 分子是八面體形分子構型的， 對稱性是 _Oh_。 它的 Re–F 鍵長 為 1.823 Å。

## 用處

六氟化錸用於電子工業中，用於沉積錸薄膜。 

## 參考資料

## 參見

* 七氟化錸
氟化铼(VII)

**七氟化錸**是錸的最高價氟化物，化學式為 ReF7。它是一種黃色低熔點的固體，是唯一在熱力學上穩定的金屬七氟化物，也是含氟計量比（M:F=1:7）最高的過渡金屬氟化物，它的 7 個價電子全部用於與氟成鍵。1.5 K 溫度下的中子衍射實驗證實它採用了變形的五角雙錐結構，與七氟化碘類似。電子衍射實驗證實這個結構是非剛性的。 

## 製備及性質

它可由金屬錸和氟氣在 400°C 直接化合製得：

　
: 2Re + 7 F2 → 2 ReF7

七氟化錸在鹼性條件下水解，生成高錸酸和氫氟酸：

　
: ReF7 + 4H2O → HReO4 + 7HF

它與氟離子的供體作用（如氟化銫）可以生成 ReF8−陰離子，後者具有四方反稜柱的空間構型。與強路易斯酸（氟離子受體，如五氟化銻）作用可以生成 ReF6+ 陽離子。

## 參考文獻
氟化铽

**三氟化鋱**是一種無機化合物，化學式為 TbF3，微溶於無機酸，難溶於水。它可由碳酸鋱和 40% 氫氟酸在 40℃反應得到。將含有吡啶的熱的氟化鈉的 1:1 乙醇 - 水溶液加入至硝酸鋱的熱水溶液，可以得到白色的吡啶官能化的三氟化鋱。

三氟化鋱屬於六方晶系，晶胞參數 a=7.035 A, c=6.875 A。

## 用途

三氟化鋱可用於鈣還原法製備金屬鋱。

2 TbF3+3 Ca→3 CaF2+2 Tb

## 參考文獻
氟化锂

**氟化鋰**（化學式：LiF）是一個鹼金屬鹵化物，室溫下為白色晶體，微溶於水，是目前為止已知的鹼金屬鹵化物溶解度最低的物質。它可由碳酸鋰或氫氧化鋰與氫氟酸在鉛皿或鉑皿中結晶製得。

氟化鋰有氯化鈉型的晶體結構，是鹼金屬氟化物中最難溶和最穩定的。它不生成水合物，在氫氟酸中溶解度會增大，原因是生成氟氫離子 HF2−。

氟化鋰是電解鋁工業中的助熔劑，以增加電流的效率，從而加快鋁的生產和降低生產成本。它對紫外線的透過率是所有物質中最高的，因此在光學材料中用作紫外線的透明窗，氟化鋰單晶可用於生產特殊的光學儀器。

氟化鋰在製備粉末時，也扮演助熔劑的角色，其可有效幫助粉末合成燒結溫度下降。

## 參考資料

1. Lithium fluoride. [2006-02-26]. （原始內容存檔於 2009-02-25）.
氟化锆(IV)

**四氟化鋯**是鋯的鹵化物之一，化學式為 ZrF4，難溶於水。是 ZBLAN 氟化物玻璃及氟鋯酸鹽玻璃的成分之一。四氟化鋯存在無水物、一水合物和三水合物。

四氟化鋯有三種晶型，β 和 γ 型不穩定，在 400 °C 時不可逆地轉換為 α 型。

## 參考文獻
氟化锌

**氟化鋅**（化學式：ZnF2）是鋅最常見的氟化物。

## 性質

無色針狀晶體或白色粉末。有無水物和四水合物兩種。與其他鹵化鋅不同，有明顯的離子鍵化合物特性：熔點很高，溶解度也較小。金紅石型結構，鋅為六配位。 四水合物為菱方晶系。 結晶體能使光強烈地偏振。

難溶於水，幾乎完全不溶於液氨和乙醇，微溶於稀氫氟酸，略溶於鹽酸、硝酸和氨水。水溶液很易水解，已知生成的鹼式鹽為 Zn (OH) F。

與氫氣共熱時被還原：

　
: ${\rm {\ ZnF_{2}+H_{2}\rightarrow Zn+2HF}}$

## 製取

1、由氫氟酸與碳酸鋅（或氫氧化鋅）作用，然後蒸發濃縮，得到氟化鋅四水合物。將它在減壓下加熱，就得到無水物。

　
: ${\rm {\ ZnCO_{3}+2HF\rightarrow ZnF_{2}+H_{2}O+CO_{2}}}$

　
: ${\rm {\ Zn(OH)_{2}+2HF\rightarrow ZnF_{2}+2H_{2}O}}$

2、乙酸鋅與氟化鈉溶液混合，得到氟化鋅沉澱。

　
: ${\rm {\ Zn(CH_{3}COO)_{2}+2NaF\rightarrow ZnF_{2}+2CH_{3}COONa}}$

3、氟化氫蒸氣通過紅熱的鋅，生成無水氟化鋅。

　
: ${\rm {\ Zn+2HF\rightarrow ZnF_{2}+H_{2}}}$

## 用途

含有部分結晶水的氟化鋅是一種很有價值的中等的螢光劑，但是無水氟化鋅卻無此特性。工業上氟化鋅用作陶瓷的釉和塗料、催化劑和木材的防水劑。 也用於有機化合物的氟化反應。

## 參見

* 氯化鋅、溴化鋅、碘化鋅
* 氟化鎘、氟化汞

## 參考資料
氟化锎

**氟化鉲**是鉲的氟化物，可以指：

* 三氟化鉲
* 四氟化鉲
氟化锑（III）

**三氟化銻**，化學式 SbF3，分子量 Mr = 178.76。

## 物理性質

三氟化銻為無色或灰白色正交晶系晶體，有吸濕性和腐蝕性，有毒。密度為 4.379 g/cm3，熔點 292°C，沸點約 345°C。易溶於水，在水中的溶解度為 443g/100mL 溶液（20°C）。

## 化學性質

加水分解顯酸性，與鹼金屬氟化物反應形成 MISbF4 或 MI2SbF5 復鹽。

## 製法

可由三氧化二銻 Sb2O3 與過量氫氟酸反應濃縮而得：

　
: Sb2O3 + 6HF → 2SbF3 + 3H2O

## 用途

棉織物的媒染劑及陶瓷工業。

## 參考文獻

## 外部連結

* Jmol 三維圖像（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟化锑（V）

**五氟化銻**是化學式為 SbF5 的無機化合物。它是無色黏稠液體，是很強的路易斯酸，而且是超強酸氟銻酸（目前所知最強的酸）的**組分**。這個化合物的一些有趣的特徵為它的路易斯酸性，它幾乎與目前已知的所有化合物產生反應。

## 結構和化學反應

在氣態時，SbF5 採取 D3h 對稱群，為三角雙錐構型（如圖）。在液態和固態時結構更為複雜。液態時含有聚合物，且每個 Sb 都是八面體，其通式為 [SbF4(μ-F)2]n。在晶態時為四聚體，即化學式為 [SbF4(μ-F)]4。在四聚體的八元 Sb4F4 環中的 Sb-F 鍵長為 2.02 Å；對於其他與四個 Sb 相連的 F− 配體，其 Sb-F 鍵較短為 1.82 Å。 同族的 PF5 和 AsF5 在液態和固態時都為單體，可能是因為中心原子的體積較小，限制了配位數的緣故。BiF5 為聚合態。

SbF5 是很強的路易斯酸，對 F− 的親合力尤其顯著，生成很穩定的 [SbF6]− 陰離子。[SbF6]− 可繼續與五氟化銻反應生成 [Sb2F11]−。

因此五氟化銻可增強 HF 的布朗斯特酸性，也可加強 F2 的氧化性。如五氟化銻存在下，氟氣可將氧氣氧化成 O2+：

　
: SbF5 + ½F2 + O2 → [O2]+[SbF6]−

首次用化學方法製取氟氣也利用了五氟化銻的強路易斯酸性，過程為：

　
: 2 SbF5 + K2MnF6 → 2 KSbF6 + MnF3 + 0.5 F2

反應中的 K2MnF6 可通過 KMnO4、KF、HF 和 H2O2 反應製取。SbF5 對 F− 的強親合力及 MnF4 的不穩定性使得製取氟氣的反應可以發生，機理類似於「強酸制弱酸」，只不過酸為路易斯酸而已。

## 製備

五氟化銻可通過五氯化銻與無水氫氟酸的反應來製備：

　
: ${\rm {SbCl_{5}+5HF\rightarrow SbF_{5}+5HCl\,}}$

也可以通過三氟化銻與氟氣反應來製備。

## 安全性

SbF5 和很多化合物劇烈反應，常常釋放有毒的氟化氫。

## 參考資料

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Antimony and compounds fact sheet
* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
氟化锔

**氟化鋦**是鋦的氟化物，可以指：

* 三氟化鋦 CmF3
* 四氟化鋦 CmF4
氟化锕

**氟化錒**是一種無機化合物，化學式 AcF3，有強放射性。

## 製備

氟化錒可由氫氧化錒和氟化氫在 700℃反應得到：

　
: Ac(OH)3 + 3 HF → AcF3 + 3 H2O

由於氟化錒難溶於水，因此水溶液中的複分解反應也能得到它：

　
: Ac3+ + 3 F− → AcF3↓

## 參考資料
氟化锡(II)

**氟化亞錫**，又稱**二氟化錫**是一種無機化合物，化學式 SnF2。它是一種無色固體，是牙膏的添加劑之一。

## 防止蛀牙

氟化亞錫的引入是來替代氟化鈉的，以防止蛀牙。為此，約瑟夫・穆勒（Joseph Muhler）和威廉・尼伯格（William Nebergall）對此進行了介紹。 為了表彰他們的創新，這兩個人被入選到發明家名人堂。 

氟化亞錫將含鈣礦物質磷灰石轉換為氟磷灰石，這使牙釉質對細菌產生的酸攻擊更具抵抗力。 而且隨著時間的流逝，氟化鈉會和鈣反應形成氟化鈣，幾乎完全不溶，因此對牙齒保護無效。氟化亞錫不會那樣，是一種更穩定的成分，因此在長期保存後仍能有效增強牙釉質。 氟化亞錫已被證明與氟化鈉一樣，能有效減少齲齒的發生 並控制牙齦炎。

## 製備

SnF2 可以通過蒸發 SnO 和 40％的 HF 化合而成。

　
: SnO + 2 HF → SnF2 + H2O

## 水溶液

氟化亞錫可溶於水，並會水解。在低濃度下，它會形成 SnOH+, Sn(OH)2 和 Sn (OH)3−。 在高濃度下，它會形成多核離子，包括 Sn2(OH)22+ 和 Sn3(OH)42+。 水溶液容易氧化形成不溶性的 SnIV 沉澱物，不能有效地預防牙齒疾病。 使用穆斯堡爾譜學對冷凍樣品進行的氧化研究表明，O2 是其中的氧化性物質。 

## 路易斯酸性

SnF2 是一種路易斯酸。舉個例子，它可以形成 1:1 (CH3)3NSnF2 和 2:1 的三甲胺加合物 [(CH3)3N]2SnF2 ， 也可以 1:1 和 DMSO 加合 ，形成 (CH3)2SO·SnF2。

在含氟離子的溶液里， 它形成氟離子配合物 SnF3−、Sn2F5− 和 SnF2(OH2)（和水的配合物）。 從含有 NaF 的水溶液中結晶，得到含有多核陰離子的化合物如：NaSn2F5 或 Na4Sn3F10，而沒有 NaSnF3。 NaSnF3 含有 SnF3− 陰離子，可以在吡啶水溶液生成。 其它含有 SnF3− 陰離子的化合物如： Ca (SnF3)2 也被發現了。

## 還原性

SnF2 是還原劑，它的還原電位 Eo(SnIV/ SnII) = +0.15 V 。 它的 HF 溶液會被氧化劑 (如 O2、SO2 或 F2) 氧化 ，形成中間價態化合物如： Sn3F8 (含有 SnII 和 SnIV ，並且沒有 Sn–Sn 鍵)。

## 結構

單斜晶形式包含四聚體 Sn4F8，其中 Sn 原子有兩個不同的配位環境。 在每種情況下，都有三個最近的鄰近原子，其中 Sn 是在一個四面體的頂點，而孤對的電子在空間上是活躍的。 其它氟化亞錫已報告的結構如 GeF2 和黃碲礦的結構。

## 分子型 SnF2

在氣態， SnF2 形成單體，二聚體和三聚體。 SnF2 單體是一種非線性分子， Sn−F 鍵的鍵長是 206 pm。 據報導，SnF2 的聚合物（有時也稱為聚二氟化錫）與炔烴和芳香族化合物在 12 K 下沉積在氬氣基質中的配合物已被發現。 

## 安全性

SnF2 吸入或與眼睛接觸會引起發紅和刺激。 攝入到急性水平（超過 2 mg/m3）時，會引起腹痛和休克。 罕見但嚴重的過敏反應是可能的（症狀包括瘙癢，腫脹和呼吸困難）。當用於牙科產品時，也可能會出現輕度的牙齒變色，可以通過刷牙清除。 

## 參考資料
氟化锡(IV)

**四氟化錫**是一種無機化合物，化學式為 SnF4。它是白色固體，熔點超過 700℃。

## 製備

SnF4 可由氟氣和金屬錫直接反應得到：

　
: Sn + 2F2 → SnF4

但是，生成的氟化物膜會覆蓋在錫的表面使反應趨緩至停止。無水氫氟酸和四氯化錫的反應可以克服這一缺點：

　
: SnCl4 + 4HF → SnF4 + 4HCl

## 性質

鹼金屬氟化物與之反應，可以得到六氟合錫 (IV) 酸鹽（如 K2SnF6），其中包含八面體的 SnF62−陰離子。SnF4 作為路易斯酸，可以和一些分子加成為形式 L2·SnF4 或 L・SnF4 的化合物。

四氟化錫在高溫下可以被錫還原為氟化亞錫，被鹼金屬甚至是鐵，還原為單質錫。

二氧化氮和四氟化錫在室溫之上反應，可以得到硝酸三氟化錫 (IV) 和六氟 (IV) 合錫酸亞硝醯：

　
: 3 SnF4 + 4 NO2 → 2 SnF3(NO3) + (NO)2SnF6

## 參考文獻
氟化锫

**氟化鉳**是一種鉳的氟化物，化學式 BkF3。

## 性質

氟化鉳是一種黃綠色固體，有兩種結構。在低溫下，它是正交晶系的（YF3 結構），晶格參數 _a_ = 670 pm、_b_= 709 pm 和 _c_= 441 pm，密度 9.70 g・cm−3。在高溫下，它是三方晶系的（LaF3 結構），晶格參數 _a_= 697 pm 和 _c_= 714 pm，密度 10.15 g・cm−3。BkF3 的轉變溫度在 350 至 600 °C 之間。

## 用處

氟化鉳被鋰還原，可以得到金屬鉳：

　
: ${\ce {BkF3 + 3 Li -> Bk + 3 LiF}}$

## 參考資料

## 擴展閱讀

* David E. Hobart, Joseph R. Peterson: _Berkelium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1444–1498 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_10).
氟化锰

**氟化錳**是一種無機化合物，化學式為 MnF2。它是一種淡粉紅色固體，其顏色源自於二價錳離子的特徵色。它可用於特種玻璃和雷射器的製造。

## 製備與結構

氟化錳可由碳酸錳和氫氟酸反應製得：

　
: MnCO3 + 2 HF → MnF2 + CO2↑ + H2O

也可由氯化錳和過量的氟化銨反應，得到 NH4MnF3，它在二氧化碳中加熱至 290~300 °C 得到氟化錳。它也能通過四氧化三錳（或草酸錳）與氟化銨加熱反應製得。

氟化錳存在多種晶相，_P_42/_mnm_(金紅石型) 和 _P_42_m_ 是已知的，金紅石型的氟化錳在高壓會轉變為 α-PbO2 相。

## 反應

氟化錳和 M2MnF6（M=K, Rb, Cs）在真空中加熱（或氮氣環境下加壓，M=NH4）反應，可以得到相應的 MMnF4。它可以被氟氣氧化至四氟化錳；而在氟化氫中的反應會生成三氟化錳，氟化氫中生成四氟化錳還需紫外光的照射。它和三氟化錳反應，還能得到 Mn2F5 和 Mn3F8。氟化錳和過量二氟化氙加熱反應，可以得到 XeF2·MnF4，反應中 Mn2+ 被氧化至 Mn4+；KrF2·MnF4 則需在低溫氟化氫中由氟化錳和二氟化氪反應得到，室溫時，它會分解為四氟化錳、二氟化氪、氪和氟氣。

它在潮濕的氮氣中加熱至 500 °C 發生水解，生成一氧化錳，在潮濕空氣中加熱除了水解外還會發生氧化反應；它和硫蒸氣的反應發生在氟化錳的表面。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* XIE, M; PENG, X; FU, X; ZHANG, J; LI, G; YU, X. Synthesis of Yb3+/Er3+ co-doped MnF2 nanocrystals with bright red up-converted fluorescence. Scripta Materialia. February 2009, **60** (3): 190–193. ISSN 1359-6462. doi:10.1016/j.scriptamat.2008.10.010.
* Baskurt, Mehmet; Nair, Rahul R.; Peeters, Francois M.; Sahin, Hasan. Ultra-thin structures of manganese fluorides: conversion from manganese dichalcogenides by fluorination. Physical Chemistry Chemical Physics. 2021, **23** (17): 10218–10224. ISSN 1463-9076. PMID 33881066. doi:10.1039/d1cp00293g. eISSN 1463-9084.
氟化锰(III)

**三氟化錳**（化學式：MnF3）是一種固體，可以用二氟化錳和氟氣合成。這種紅色略帶紫色的固體用作有機化合物（例如烴類）的氟化劑。它也會形成一種水合物。

## 合成，結構與反應

### 合成

三氟化錳可以在氟化氫溶液中用二氟化錳和氟氣合成：

　
: MnF2+0.5F2→MnF3

也可以在高溫 250℃用鹵化錳和氟之間的反應合成。

### 結構

在結晶狀態下，三氟化錳類似三氟化釩：具有相同 M-F 分子鍵長的八面體金屬中心。然而，在錳化合物中 Mn-F 鍵（距離為 1.79﹑1.91﹑2.09Å）因姜 - 泰勒效應而被扭曲。（也因此單元電池的單斜晶系對抗更高的對稱性）

水合物 MnF3·3H2O 可以通過結晶作用，把 MnF3 溶在氫氟酸中得到。這個水合物不尋常，因為它形成了兩個不同的結構（[Mn (H2O)4F2]+ 與 [Mn (H2O)2F4]-）且有空間群 P21/c 和 P21/a。

### 反應

三氟化錳與氟化鈉反應得出八面體六氟砷酸鉀陰離子：

　
: 3NaF + MnF3 → Na3MnF6

其他反應條件給出化合物 MnF52-或 MnF4-陰離子。這些陰離子分別是鏈和層結構，並橋接氟。錳在這些物質中保持 6 坐標﹑八面體和三價。

三氟化錳可以氟化有機化合物，包括芳烴﹑環丁烯和富勒烯。

三氟化錳加熱後分解為氟化錳。

## 相關 Mn3+ 化合物

其他 Mn3+ 化合物包括醋酸錳（CAS＃993-02-2），乙醯丙酮錳（CAS＃14284-89-0），兩者在有機合成中都用作氧化劑。三氟化錳為路易斯酸性並會形成了各種不同的衍生物。其中有 K2MnF3(SO4) 和 K2MnF5.

## 安全注意事項

跟其他活躍的無機氟化物一樣，三氟化錳應存儲在聚乙烯瓶，被皮膚接觸或放在任何潮濕地區時會因水解而形成氫氟酸。

## 參見

* 三氟化鈷

## 參考資料

### 延伸閱讀

* Novel syntheses of some binary fluorides: the role of anhydrous hydrogen fluoride Acta Chim. Slov. 1999, 46(2), pp. 229–238, Zoran Mazej, Karel Lutar and Boris Žemva
* Knudsen Cell mass spectrometry study of Manganese Trifluoride vaporisation, High temperature corrosion and materials chemistry IV: proceedings of the International Symposium, pp. 521–525, google books（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 外部連結

* National Pollutant Inventory: Fluoride and compounds fact sheet
* National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet
氟化锰(IV)

**四氟化錳**，是錳的氟化物中，錳元素價態最高的化合物，同時也是一種強氧化劑，可以分解為三氟化錳和氟氣，通過合成四氟化錳隨後將其分解產生氟氣的方法可以純化單質氟。

## 合成方法

四氟化錳的製備方法在 1961 年被明確地報導出來。通過在 550°C 下將氟氣通入二氟化錳或其他二價錳化合物並與之反應即可得到四氟化錳，產生的四氟化錳升華成氣態後在一個指形冷凍器內凝華得到四氟化錳的固體產物。儘管可以通過增加氟氣壓力（4.5－6 bar，180－320 °C）來阻止產物的升華並用機械攪拌的方法避免產物晶粒的燒結，但這仍是合成四氟化錳最常見的方法。該反應也可以錳粉為原料在流化床上進行。

其他製備四氟化錳的方法包括用二氟化氪氟化二氟化錳，二氟化錳與溶解在液態氟化氫中的氟氣在紫外光照射下發生氟化反應，也可以通過酸鹼反應通過五氟化銻和 K2MnF6 製備，但是由此反應得到的四氟化錳不能被單獨分離出來：

　
: K2MnF6 + 2 SbF5 → MnF4 + 2 KSbF6

## 注釋

## 參考資料
氟化镁

**氟化鎂**，是一種無機化合物，化學式 MgF2。它是一種白色晶體，在很寬的波長範圍里都是透明的，所以可用於空間望遠鏡中。它在天然中以稀有礦物氟鎂石的形式存在。

## 性質

氟化鎂是一種無色四方晶體或粉末，無味，難溶於水和醇，微溶於稀酸，溶於硝酸。在電光下加熱呈弱紫色螢光，其晶體有良好的偏振作用，特別適於紫外線和紅外光譜。有毒性。

## 製備

由菱鎂礦（碳酸鎂）與過量的氫氟酸在 90～95°C 下進行反應，再經過濾、洗滌、乾燥、粉碎得到氟化鎂成品。

　
: ${\rm {\ MgCO_{3}+2HF\rightarrow MgF_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}$

## 用途

用作冶鍊金屬鎂時的助熔劑、電解鋁的添加劑、光學透鏡鍍膜、鈦顏料的塗著劑、陰極射線屏的螢光材料等。

## 參見

* 氯化鎂、溴化鎂、碘化鎂
* 氟化鈹、氟化鈣、氟化鍶、氟化鋇

## 參考資料
氟化镍

**氟化鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiF2，在空氣中穩定。

## 製備

碳酸鎳或氫氧化鎳與氫氟酸反應，可以製備氟化鎳：

　
: NiCO3 + 2 HF → NiF2·H2O + CO2↑

　
: Ni(OH)2 + 2 HF → NiF2·2H2O

反應時，需要將氫氟酸緩慢滴入含 Ni (II) 的懸濁液中。工業上，為了節約成本，往往會使 F−過量，過量的 F−常用石灰法處理。

## 化學性質

氟化鎳和氟化鉀共熔，可以得到綠色的化合物 K2[NiF4]，它的結構和一些超導氧化物材料有著緊密的聯繫。

氟化鎳與氟化氫銫按 1:1 摩爾比進行反應，在 800~900℃的惰性氣氛下加熱，可以得到黃綠色的 CsNiF3。用氟化銫進行反應也能得到此產物。

氟化鎳和強鹼反應，可以得到氫氧化鎳 (II)：

　
: NiF2 + 2 NaOH → Ni(OH)2 + 2 NaF

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* DH Lee, KJ Carroll, S Calvin, _et al_. Conversion mechanism of nickel fluoride and NiO-doped nickel fluoride in Li ion batteries （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Electrochimica Acta._,2011. (59). DOI:10.1016/j.electacta.2011.10.105.
氟化镓

**三氟化鎵**（GaF3）是一種無機化合物。這種白色固體的熔點超過 1000°C，但是在 950°C 左右就會升華。它具有 FeF3 型結構，鎵原子為 6 配位。三氟化鎵可由 F2 或 HF 與 Ga2O3 反應製得，而 (NH4)3GaF6 的熱分解也可以製得它。三氟化鎵幾乎不溶於水。蒸發 GaF3 和 HF 的混合溶液可以獲得三水合物 GaF3·3H2O，後者受熱時水解形成鹼式鹽 GaF2(OH)。三氟化鎵與無機酸反應生成劇毒的氫氟酸。

## 參考資料

## 擴展閱讀
氟化镝

**氟化鏑**是一種無機化合物，化學式為 DyF3。

## 製備

氟化鏑可由 DyCl3 或 Dy2(CO3)3 和 40% 氫氟酸反應得到：

　
: DyCl3 + 3 HF → DyF3↓ + 3 HCl

　
: Dy2(CO3)3 + 6 HF → 2 DyF3 + 3 H2O + 3 CO2↑

硝酸鏑和氟硼酸鈉在 200 °C 進行水熱反應，也能製得 DyF3。

氧化鏑和氟化氫銨混合併加熱至 300 °C 使氧化物變為多孔，並繼續升溫至 700 °C，通入氟化氫即發生反應：

　
: Dy2O3 + 6 HF → 2 DyF3 + 3 H2O

## 參考文獻
氟化镥

**氟化鎦**是一種無機化合物，化學式為 LuF3。

## 製備

氟化鎦可由氧化鎦和氟化氫反應，或者氯化鎦和氫氟酸反應得到：

　
: Lu2O3 + 6 HF → 2 LuF3 + 3 H2O

　
: LuCl3 + 3 HF → LuF3 + 3 HCl

氟化鎦可由硫化鎦和氫氟酸反應，再將沉澱灼燒得到：

　
: 3 Lu2S3 + 20 HF + (2+2x)H2O → 2 (H3O)Lu3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑（x=0.9）

　
: (H3O)Lu3F10 → 3 LuF3 + HF↑ + H2O↑

氧化鎦和三氟化氮的反應在 240°C 發生，生成中間產物 LuOF，第二步在低於 460°C 時便發生，生成 LuF3。

## 參考文獻
氟化镧

**氟化鑭**是一種高熔點的離子化合物，化學式為 LaF3。其 Ksp 為 7.0×10-17。

## 製備

氟化鑭可由氧化鑭和氟化氫銨反應得到：

　
: $\mathrm {La_{2}O_{3}+6\ NH_{4}HF_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{\circ }C}}\ 2\ LaF_{3}+6\ NH_{4}F+3\ H_{2}O} $

硝酸鑭和氟化銨反應，沉澱出氟化鑭：

　
: La(NO3)3 + 3 NH4F → LaF3↓ + 3 NH4NO3

## 參考文獻
氟化镭

**氟化鐳**是一種無機化合物，化學式為 RaF2，具有強放射性。它可以與鑭系金屬氟化物共沉澱。氟化鐳和氟化鈣同構，屬於立方晶系。

## 製備

氟化鐳可由金屬鐳和氟化氫氣體反應製得：

　
: Ra + 2 HF → RaF2 + H2

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Monica Vasiliu, J. Grant Hill, Kirk A. Peterson, David A. Dixon. Structures and Heats of Formation of Simple Alkaline Earth Metal Compounds II: Fluorides, Chlorides, Oxides, and Hydroxides for Ba, Sr, and Ra. The Journal of Physical Chemistry A. 2018-01-11, **122** (1): 316–327 [2018-12-10]. ISSN 1089-5639. doi:10.1021/acs.jpca.7b09056.
氟化镱

**三氟化鐿**，化學式 YbF 
3，是一種無機化合物。它可由氟化氫氣體氟化法或氟化氫銨氟化法製得，主要用途為氟化玻璃。

## 製備

氟化鐿可由硫化鐿和氫氟酸反應，再將沉澱灼燒得到：

　
: 3 Yb2S3 + 20 HF + (2+2x)H2O → 2 (H3O)Yb3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑（x=1.0）

　
: (H3O)Yb3F10 → 3 YbF3 + HF↑ + H2O↑

## 參考資料
氟化高钴

**三氟化鈷**（化學式：CoF3），IUPAC 名稱**氟化鈷 (III)**，室溫下為不穩定的淺棕色易潮解固體，是很常用的氟化劑，用於有機氟化合物（尤其是全氟化合物）的製取， 還原產物是氟化鈷。類似可以用作氟化試劑的金屬氟化物還有三氟化錳、二氟化銀等。

與氟同族的氯也可生成鈷 (III) 的二元化合物，但很不穩定，三氧化二鈷溶於鹽酸時便會有氯氣放出。溴化鈷 (III) 及碘化鈷 (III) 從未製得。

## 製取

氯化鈷 (II) 或氟化鈷 (II) 與氟氣在 250°C 時發生快速放熱反應生成三氟化鈷固體：

　
: CoCl2 + 3/2 F2 → CoF3 + Cl2

此外，用三氟化氯來氟化金屬鈷或一氧化鈷與氟氣反應也可得到三氟化鈷。它為六方晶系，與氟化鐵和氟化鋁同晶，是一個高自旋配合物。具潮解性，可被轉化為 [CoF6]3−離子，是少見的高自旋八面體鈷 (III) 配合物之一。

## 反應

三氟化鈷可以與許多金屬或非金屬單質反應生成相應的氟化物，自身被還原為二氟化鈷。三氟化鈷在 600~700 °C 分解產生二氟化鈷並放出氟氣，三氟化鈷在此溫度下於氟氣中可升華。三氟化鈷也有水合物，CoF3·3.5H2O，但結構尚不清楚。

用三氟化鈷氟化有機化合物時，首先用二氟化鈷與氟氣在 300°C 左右反應生成三氟化鈷，然後引入有機反應物與三氟化鈷反應。三氟化鈷被還原後生成的二氟化鈷可以循環使用。氟化反應包含單電子轉移及碳正離子中間體機理： 

　
:

該反應通常用於全氟有機物的製取。三氟化鈷的氧化性較強，一般反應都在氣相、無溶劑或以無水氟化氫作介質中進行，常伴有重排或其他副反應的發生， 用相關的 KCoF4 氟化可使反應的選擇性增強。400°C 左右時所有碳氫化合物的 C-H 鍵都可被轉化為 C-F 鍵，並且氟也可以加到不飽和鍵上。

　
: 2CoF3 + R-H → CoF2 + R-F + HF

## 參考資料
氟化高银

**二氟化銀**（化學式：AgF2），IUPAC 名稱**氟化銀 (II)**，是少見的銀 (II) 化合物之一。二氟化銀是無色或白色結晶粉末，對光敏感，有雜質氧化銀和氟化銀存在時呈棕色或黃色。它是強氟化劑，需保存在特富龍材料或石英管中。

## 製備

AgF2 主要用於實驗室用途，可由 Ag2O、AgF 或 AgCl 與氟氣反應製備。

## 結構

大多數二氟化銀的 F/Ag 摩爾比都小於 2，一般為 1.75，含有碳、銀及銀的氧化物雜質。

以前有人曾認為二氟化銀中銀不是 + 2 氧化態，而是 AgI 和 AgIII 的混合價態化合物（AgI[AgIIIF4]），與一氧化銀類似。但 Ag (II) 的存在已被中子衍射證實。高溫時存在 AgI[AgIIIF4] 結構，但該結構不穩定，會轉化為 AgF2。

二氟化銀基態與第一激發態間的能量為 59kJ/mol。它具順磁性，-110°C 以下呈現鐵磁性，氣態時為 D∞h 對稱群。

## 反應

二氟化銀與水劇烈反應，並生成臭氧：

　
: ${\rm {\ 6AgF_{2}+3H_{2}O\rightarrow 6AgF+6HF+O_{3}\uparrow }}$

二氟化銀與稀硫酸加熱，

　
: ${\rm {\ 4AgF_{2}+2H_{2}SO_{4}+2H_{2}O{\xrightarrow {\triangle }}2Ag_{2}SO_{4}+8HF+O_{2}\uparrow }}$

## 用途

AgF2 用作強氧化劑和氟化劑。一些反應如：

* 合成全氟化合物，途徑有：
 1. ${\rm {\ CR_{3}H+2AgF_{2}\rightarrow CR_{3}F+HF+2AgF}}$
2. ${\rm {\ CR_{3}X+2AgF_{2}\rightarrow CR_{3}F+X_{2}+2AgF}}$
3. ${\rm {\ R_{2}C=CR_{2}+2AgF_{2}\rightarrow R_{2}CFCFR_{2}+2AgF}}$

R 為有機基團，X 為鹵素原子。用於此用途的高價氟化物還有 CoF3、MnF3、CeF4 和 PbF4。

* 可與芳香化合物很快發生氟化反應，但較難控制在一氟代物：

　
: C6H6 + 2AgF2 → C6H5F + 2AgF + HF

* 合成氙的氟化物。反應具爆炸性，於無水氟化氫溶液中反應得到二氟化氙。
* 氧化一氧化碳為碳醯氟。

## 危害

AgF 
2 是極強的氧化劑，和水劇烈反應，和稀酸反應生成臭氧，和碘化物反應生成碘，和乙炔反應還會生成爆炸性的乙炔銀。它對光敏感，非常容易潮解且有腐蝕性。它和過氧化氫劇烈反應，放出氧氣。

## 參考資料

## 外部連結

* 氟化物資料（英文）
* WebElements—AgF2（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
* 二氟化銀 Archive.is 的存檔，存檔日期 2013-04-25— 化工引擎
氟可那挫

**氟康唑**（英語：**Fluconazole**），屬於三唑類抗真菌藥，可用於治療多種真菌病，例如念珠菌症、 芽生菌病、山谷熱、隱球菌病、組織胞漿菌病、皮癬菌病及花斑癬。對於罹病風險較高的患者，如：曾接受器官移植、低體重的新生兒、及嗜中性白血球低下等，氟康唑也可以用預防念珠菌病。氟康唑可經口服或靜脈注射給藥。

氟康唑常見的副作用為嘔吐、腹瀉、紅疹及肝指數上升。嚴重的副作用有肝臟疾病、長 QT 綜合症、及癲癇發作。使用於懷孕的患者，可能會增加流產風險；高劑量使用可能會導致新生兒先天性障礙。氟康唑為抗真菌藥，一般認為其透過干擾真菌的細胞膜合成達成抑制真菌生長的效果。

氟康唑於 1981 年獲得專利，於 1988 年開始商業販售。本品名列於世界衛生組織基本藥物標準清單，已有學名藥於市面上流通；2019 年，於美國最常使用的藥物中排行第 133 名，共開立逾五百萬劑。

 

 

## 藥理

氟康唑是抗真菌藥劑﹙口服或靜脈注射﹚。大扶康是口服藥膠囊。服食後有效成份存在於血液﹑尿﹑皮﹑汗﹑淚﹑體液等，屬全身性藥物。

它能抑制真菌／黴菌﹙例如：念珠菌﹚繁殖，但不能真的把黴菌殺死。

## 用途

常用於醫治婦女陰道念珠菌症。

## 注意事項

有人對唑類藥物出現藥物敏感反應，出現不同副作用。包括嘔吐﹑頭痛﹑頭暈﹑肚痛﹑對肝臟造成損害等等。因為如果對此藥敏感藥物過敏反應嚴重可致死亡。

「氟康唑」在大部份國家屬於「須醫生處方藥物」，所以不宜隨便自行購買服用。

有研究指唑類藥物可能影響女性懷孕期內分泌而影響懷孕。高劑量會降低 estrogen 雌激素 (女性荷爾蒙)。

氟康唑與若干心臟病用藥有化學反應，嚴重可致死亡。此藥與 14 種有不同程度互相影響干擾，但藥廠方面沒有研究藥物與藥物之間的相互作用干擾。

## 參考文獻

## 外部連結

* 美國國家藥物資料庫 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟吡啶

**氟吡啶**是吡啶環上的一個氫被氟取代的物質，有以下三種：

* 2 - 氟吡啶
* 3 - 氟吡啶
* 4 - 氟吡啶
氟吡嘧啶

**氟派瑞**（Fluopyram），中國大陸稱**氟吡菌醯胺**，是一種琥珀酸脫氫酶的抑制劑 ，用於抗農作物真菌疾病的與抗線蟲的殺菌殺線蟲劑。由拜耳公司開發，2009 年在美國獲得登記。

## 作用與機制

氟派瑞作用於粒線體呼吸電子傳遞鏈上的琥珀酸脫氫酶，它是作用於此靶標的第一個殺線蟲劑。

氟派瑞適用於防治包括灰霉病、白粉病、菌核病、褐腐病、斑點落葉病、葉斑病、早疫病、鍊格孢、核盤菌和鏈核盤菌感染等在內的許多病害。 
2012 年被美國環境保護署批准，而在 2013 年被歐盟批准用作農藥的有效成分。

## 安全性

穩定性：有氧土壤 DT50=309 天（典型土）；118.8 天（大田土）

毒性：低毒 

* 大鼠急性經口毒性 LD50>2,000mg/kg
* 大鼠急性經皮毒性 LD50>2,000mg/kg/bw
* 大鼠急性吸入毒性 LC50>5.11mg/L
* 美國環境保護署 2016 列為非致癌物質
* 為殺菌劑，對害蟲天敵、蜜蜂等不具活性
* 對哺乳類、鳥類相對安全

## 爭議事件

2017 年 3 月 15 日，臺灣衛生福利部食品藥物管理署通過拜耳公司的申請案，公告訂定氟派瑞於茶葉中的容許殘留量 6ppm，正式公告氟派瑞應用於茶赤葉枯病之防治藥劑。。此公告一出，引發了台灣政治界、醫界、毒物學界的多日爭議。反對方認為氟派瑞於歐盟容許量未訂氟派瑞於茶殘留容許量 (未訂標準則以偵測極限，來暫定為容許量：歐盟為 \*0.1ppm、日本為 \*3ppm)。反對方質疑 2014 以前，氟派瑞被認為與致腫瘤有關連性。
但支持方解釋，2014 最新研究已經證實氟派瑞不會造成人類腫瘤。臺北榮總內科部臨床毒物與職業醫學科科主任楊振昌指出，美國環保署已將氟派瑞調降成 D 級，即非人類致癌物質。雖然在動物實驗中，大鼠出現肝臟腫瘤，小鼠也有甲狀腺腫瘤，但此經過研究證實，引起腫瘤之受器是人類沒有的，因此可推斷非人類之致癌物質。
支持方並且指出，慣行農友面對茶赤葉枯病之防治，縱使因為氟派瑞沒有核准於茶樹上使用，仍會用殺菌劑防治，不通過氟派瑞增訂於茶上輪替使用，是不會因此而降低農藥用量。增訂氟派瑞於茶赤葉枯病，只是開放一個新藥，多一個不同作用機制的替換選項，延緩抗藥性的產生，而不會增加農藥使用量。
支持方提出，因為各國重要農產品不同、飲食習慣亦不同，各國殘留標準不可能完全一致。各別作物殘留標準，無法反映每日總量，應從總量管制來比較。各氟派瑞在歐盟、美國等先進國均有開放使用；加拿大於乾香草設立氟派瑞 400 ppm；歐盟氟派瑞於香草、食用花卉 設立 8 ppm 殘留標準，甚至於某些萵苣及沙拉用生菜設立 15 ppm 殘留標準，皆高於我國於茶的 6 ppm。
經過多日爭吵，於多位立法委員的施壓下，衛生福利部食品藥物管理署不顧專家會議的安全可行結論，仍決議暫緩實施新標準。並且正式取消氟派瑞於茶的留容許量。

## 參考文獻
氟哌啶醇

**氟哌啶醇**（Haloperidol），是一種典型抗精神疾病藥物。該藥可用於治療思覺失調症、妥瑞氏症的抽動、噁心、嘔吐、譫妄、躁動、思覺失調，以及戒酒症狀。氟哌啶醇可透過口服、肌肉注射、靜脈注射等方法給藥。藥物約會於 30-60 分鐘後開始作用。思覺失調症及相關疾病患者如果會忘記或拒絕服藥，可每四週注射一次長效配方。

氟哌啶醇有機會導致用藥人罹患遲發性運動障礙，可能造成永久傷害。其他可能出現的副作用包含抗精神藥物惡性症候群以及心臟 QT 間期延長。該藥物也會提高年長失智症患者的死亡風險。妊娠期間用藥可能影響胎兒，帕金森氏症患者不建議使用本藥。

氟哌啶醇於 1958 年由保羅・楊森所發現，是以哌替啶衍生而來。該藥列名於世界衛生組織基本藥物標準清單，為基礎醫療體系必備藥品之一，通常用作典型抗精神疾患藥物。在英國，一般用藥一年的花費大約 20 至 800 英鎊。同樣劑量美國則需 250 美元左右。

## 參考文獻

## 外部連結

* Rx-List.com – Haloperidol
* Medline plus – Haloperidol （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Swiss scientific information on Haldol
* WHO Model List of Essential Medicines (PDF) 16th list (updated). World Health Organization. March 2010 [2010-09-14]. （原始內容存檔 (PDF) 於 2020-03-13）.
* U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal – Haloperidol （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟哌酸

**諾氟沙星**（Norfloxacin，又名 Noroxin、Fulgram），別名：力醇羅、氟哌酸、淋剋星。其化學名為 1 - 乙基 - 6 - 氟 - 1,4 - 二氫 - 4 - 氧代 - 7-(1 - 哌嗪基)-3 - 喹啉羧酸。本品為第二代喹諾酮類抗菌藥，會阻礙消化道內致病細菌的 DNA 旋轉酶（DNA Gyrase）的作用，阻礙細菌 DNA 複製，對細菌有抑制作用。是治療腸炎痢疾的常用藥。但此藥對未成年人骨骼形成會有一定延緩作用，因而會對發育造成影響，故應當儘可能避免未成年人服用。
氟喹諾酮

**喹諾酮**（英語：quinolone）是一類人工合成的含 4 - 喹諾酮基本結構，對細菌 DNA 螺旋酶具有選擇性抑制的抗菌劑。1962 年最早的喹諾酮類藥物萘啶酸首先用於臨床，由於其抗菌譜窄、口服吸收差、副作用高等原因現在已很少使用，當前應用的喹諾酮大多為含有氟原子的氟喹諾酮類（fluoroquinolones）。由於喹諾酮既不是微生物分泌物又不是微生物分泌物的類似物，所以嚴格來說其不是抗生素而只是人工合成的殺菌藥（bactericide）。

## 特點

* 抗菌譜廣，對革蘭氏染色呈陰性桿菌活性較高，對其他抗生素耐藥的細菌也具有良好的抗菌作用，無交叉耐藥性；
* 細菌對本類藥物發生耐藥突變的機率低，無質粒介導的耐藥產生；
* 在體內分布廣，體內和組織種藥物濃度高；
* 口服吸收好，半衰期長，使用方便；
* 與頭孢菌素類藥物相比，抗菌作用相似，但價格便宜；
* 不良反應少，主要是胃腸道症狀、中樞神經系統和一般變態反應。

## 副作用

氟喹諾酮類抗生素的黑框警語中有包含肌腱炎、韌帶斷裂、軟骨和軟組織疼痛、惡化重症肌無力。

2016 年 7 月 26 日， 美國食品藥品監督管理局（FDA）更新所有全身性（口服或針劑）氟喹諾酮類抗生素的仿單，這些藥物可能會和肌腱、肌肉、關節、中樞神經的不良反應相關。也可能造成主動脈破裂或撕裂。

如果病患在使用這些藥物時發生了嚴重的不良反應，包括不尋常的關節或肌腱疼痛、肌肉無力、「如坐針氈」的刺痛感、手臂或腿部麻木感、意識混亂、幻覺，甚或突發且持續嚴重的腹痛、胸痛或背痛，請立即告知醫療人員。仿單上的警語也包含周邊神經病變、中樞神經系統異常的風險。其他嚴重的副作用包含心臟血管、皮膚和超敏反應。

這些副作用可能發生於用藥後幾小時甚至幾周後，而這些副作用在停藥後平均持續 14 個月，甚至有案例長達 9 年。有些案例是在停藥後副作用會停止或好轉，有些則是會在停藥後持續或更嚴重。

醫療人員如果有其他治療選擇下盡量避免使用全身性氟喹諾酮類抗生素於治療急性細菌性鼻竇炎、慢性支氣管炎的急性細菌性發作 、非複雜性泌尿道感染，因其風險高於效益。如果正在使用的病患發生類似嚴重副作用時，應立即停藥，並且換成非氟喹諾酮類抗生素以完成病人的療程。

## 參見

* 分類藥物列表
* 合成藥物列表
* 藥物列表
* 抗生素濫用

## 參考資料

## 外部連結

* Welcome to Floxie Hope（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* CIPRO® XL (Ciprofloxacin hydrochloride and ciprofloxacin extended release tablets)
氟喹酮

**氟喹酮**（英語：Afloqualone）或叫**氨氟喹酮**，是一種喹唑啉酮類 GABA 能藥物，是田邊製藥的一個團隊在 1970 年代開發的甲喹酮的類似物。由於其對 GABAA 受體的 β 亞型的激動劑活性，它具有鎮靜和肌肉鬆弛作用，並且已經有一些臨床用途，儘管它會導致光敏化作為​​副作用，可能導致皮膚問題，例如皮炎。

## 參見

* 甲喹酮
* 地普喹酮
* 依他喹酮
* 甲基甲喹酮
* 甲氯喹酮
* 甲溴喹酮
* 氯喹酮
* 硝甲喹酮

## 參考資料
氟地西泮

**氟地西泮**（Fludiazepam）是由羅氏藥廠（Hoffman-LaRoche）在 20 世紀 60 年代所開發的一種苯二氮平類藥物之衍生藥物，和地西泮有密切關聯。在日本商品名（Erispan）、在台灣商品名 「癒利舒盼錠」（Erispan）、福安源錠（Flupine），用 0.25 毫克的片劑裝來銷售。

氟地西泮通過增強 GABA 的抑制性來發揮其藥理特性，且氟地西泮對苯二氮卓受體（benzodiazepine receptor）比起對地西泮來有四倍多的結合親和力。它具有抗焦慮、抗驚厥、鎮靜、催眠及骨骼肌鬆弛等特性。不過，氟地西泮有藥物濫用的潛在趨勢，在多個國家列為管制藥品。

## 註釋

## 參見

* 苯二氮平類藥物

## 外部連結

* （日語） Erispan フルジアゼパム錠，細粒 (PDF) Dainippon Sumitomo Pharma. November 2005.
* （日語） Official Dainippon Sumitomo Pharma Website （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟基表面活性剂

**含氟表面活性劑**（也稱**氟化表面活性劑**或**氟基表面活性劑**，fluorinated surfactant 簡寫為 **FAS**），是多個氟原子取代氫所得到的一類表面活性劑。含氟表面活性劑在降低表面張力的能力上比傳統的碳氫表面活性劑更具有優勢。這類表面活性劑有氟化的「尾巴」和親水的「頭」。一些人造的含氟表面活性劑，如 PFOS、PFOA 等屬於持久性有機污染物，在人體和野外被檢測到存在。

## 例子

一些 PFAS 化合物包括：

### 全氟羧酸

### 全氟磺酸

### 其它

## 參考文獻
氟塑膜

**氟塑膜**（**ETFE**），商標名 **Tefzel**，是一種新興的建築材料，由乙烯和四氟乙烯共聚而成，具有高透光率（可見光透光率在 90% 以上，且衰減很慢，經使用 10-15 年，仍可保持在 90% 以上）和極強的耐候性，抗靜電，塵染輕，但價格昂貴，廢膜須廠家回收處理。ETFE 具有較高的熔化溫度，優異的化學，電學和高能輻射抵抗性能。當燃燒時，氟塑膜釋放氫氟酸。

## 應用

應用的一個例子是作為氣動面板來覆蓋足球體育館安聯球場或北京國家游泳中心（又名 2008 年奧運會水立方）的外部 - 全球最大的 ETFE 膜（層壓板）結構。伊甸園計畫的面板也由 ETFE 製成，其中熱帶島嶼度假村擁有由這種半透明材料製成的 20000 平方米的窗戶。

ETFE 的另一個關鍵用途是覆蓋在高應力，低煙氣毒性，和高可靠性環境中使用的電氣和光纖布線。飛機和太空飛行器接線是主要例子。一些小截面導線如用於繞線技術的導線塗有 ETFE。

## 著名的建築物

使用 ETFE 作為重要建築元素的著名建築和設計：

* 德國慕尼黑安聯球場
* 英國康瓦爾郡伊甸園計畫建築
* 北京奧運會水立方場館
* 英國萊斯特 National Space Centre
* 哈薩克斯坦阿斯塔納的大汗帳篷娛樂中心

## 其他著名的建築物

* 美國佛羅里達州邁阿密花園的硬石體育場
* 香港英基智新書院
* 中國北京僑福芳草地
* 中國國家體育場 (北京)
* 中國天津于家堡站
* 中國廣東省廣州南站
* 香港堅尼地城游泳池
* 台北國際花卉博覽會未來館
* 英國曼徹斯特皮卡迪利站
* 英國曼徹斯特維多利亞站
* 英國紐波特車站
* 加拿大不列顛哥倫比亞省溫哥華市中心的卑詩體育館
* 巴西累西腓的伯南布哥體育場
* 蘇格蘭格拉斯哥的水電競技場
* 新加坡國家體育場
* 義大利帕多瓦的帕多瓦植物園
* 亞塞拜然巴庫的巴庫奧林匹克體育場
* 美國亞特蘭大的梅賽德斯 - 賓士體育場

## 參見

* 聚四氟乙烯（PTFE）

## 參考註釋
氟塔崩

**氟塔崩** 是一種劇毒的有機磷酸酯 神經毒劑 ，屬於 G 類。 它是塔崩的衍生物，由其中的氰基 被氟原子取代而成。

## 參見

* 塔崩
* 基維

## 參考資料
氟奋乃静

**氟奮乃靜**（Fluphenazine），常見商品名 **Prolixin**，為一種精神科藥物，用於治療包括精神分裂症在內的慢性思覺失調，並與氯丙嗪等低潛能的藥品效果相似。本品可透過口服、肌肉注射，以及皮下注射給藥。長效針劑的藥效可持續最多四周。憂鬱症重症患者不適合使用癸酸針劑型。

常見副作用包含運動障礙、昏睡、抑鬱，以及體重增加。嚴重副作用則包含抗精神藥物惡性症候群、白血球減少症。以及永久性的運動障礙遲發性運動不能。失智症造成精神錯亂的年長者服藥可能增加死亡風險。本品也會增加催乳素分泌，導致乳溢症、男性乳房發育、陽痿，或是無月經。妊娠期間用藥的安全性尚不清楚，本品屬於吩噻嗪類典型抗精神病藥物。其作用機轉迄今仍不清楚，可能與其具有多巴胺受體拮抗劑的活性有關。長期服用吩噻嗪類藥物者，有 40% 的患者肝功能測試會有異常的情形。

氟奮乃靜於 1959 年開始作為藥物使用。其針劑性列名於世界衛生組織基本藥物標準清單之中，為基礎公衛體系必備藥物之一。本品屬通用名藥物，在美國每日正常劑量的口服藥錠批發價約介於 0.22 至 0.42 美金之間。2014 年，在開發中國家同樣劑量的針劑型批發價介於 0.20 至 6.20 美金之間。在 2017 年終，澳大利亞已不再進口此一藥物。

## 其他動物

在馬身上，有時會注射本品以作為抗焦慮劑，但有許多不良反應，且遭到許多馬術競技組織禁用。

## 參考資料

Template:Tricyclics
氟对苯二甲酸

**氟對苯二甲酸**是一種有機化合物，化學式為 C8H5FO4。它可由氟對二甲苯和硝酸在 200 °C 的反應釜中反應得到。它在四氫呋喃中可以被甲硫醚硼烷還原為氟對苯二甲醇。它可以和金屬（ZnII、CrIII、ZrIV 等）形成配位聚合物。

## 參考文獻
氟尿嘧啶

**5 - 氟尿嘧啶**（英語：fluorouracil，簡寫為 **5-FU** 或 **f5U**）是一種嘧啶類似物，主要用於治療腫瘤。5 - 氟尿嘧啶屬於抗代謝藥的一種。常與亞葉酸（leucovorin）合併使用。

二氟化氙與尿嘧啶反應後，會產生 5 - 氟尿嘧啶。

## 用途

化療藥 5-Fu 於 1956 年取得專利，1962 年開始用於醫療，被列為世界衛生組織基本藥物。用於治療腫瘤已超過 50 餘年，可通過多種途徑發揮作用，其中最主要的作用方式是作為胸苷酸合成酶抑制劑，阻斷 DNA 複製的必需原料 —— 胸腺嘧啶的合成。胸苷酸合成使單磷酸脫氧尿嘧啶（dUMP）發生甲基化從而變成單磷酸胸腺嘧啶（dTMP）。

與其它抗腫瘤藥類似，5-FU 作用於全身各個系統，快速分裂的細胞（如腫瘤細胞，亦包括消化道上皮細胞以及生殖細胞）因其核酸合成活動活躍而受到的影響最大。

5-FU 主要用於結直腸癌以及前列腺癌的治療，數十年前就已建立了標準的化療方案。

5-FU 也用於眼科手術，尤其是小梁切除術（減低青光眼患者眼內壓的一種手術），手術部位容易形成過量的疤痕組織是該手術失敗的主要原因。5-FU 在此主要起抗疤痕形成的作用。

5-FU 局部應用可治療日光性角化症以及某些類型的皮膚基底細胞腫瘤。

5-FU 是新一代化療藥尿嘧啶 - 替加氟的主要成分。

## 作用方式

作為一種嘧啶類似物，5-FU 可在細胞內轉化成不同的細胞毒性代謝產物，與 DNA 和 RNA 結合，最終通過抑制 DNA 合成導致細胞周期停滯和細胞凋亡。它是一種 S 期特異性藥物。除了與 DNA 和 RNA 的作用之外，5-FU 也可抑制外切體複合物，一種核酸外切酶的活性，其對細胞生存具有關鍵作用。

抗腫瘤新藥卡培他濱（Capecitabine）經口服吸收後在組織內被轉化成 5-FU 從而發揮抗腫瘤的作用。

## 副作用

藥物副作用包括嚴重脫水、骨髓抑制、腸炎、口腔潰瘍、皮炎、心絞痛以及心肌梗死、急性腎功能不全、間質性肺炎、肝功能損害、黃疸、腹瀉等等。5-FU 也可導致急性的中樞神經系統損傷（白質腦病），以及小鼠中樞神經系統進行性退行性改變。後者主要是 5-FU 對少突膠質細胞的毒性引起脫髓鞘反應所致。

使用嘧啶類的藥物必須注意的是，某些患者不能代謝該類藥物。目前的理論表明，將近 8％的人患有 DPD 缺乏症，即代謝該類藥物的基因活性喪失。

## 藥物相互作用

* 索立夫定（sorivudine），一種抗病毒藥物，主要用於治療帶狀疱疹，其代謝產物可與 5-FU 代謝的相關酶類不可逆結合，從而使 5-FU 血藥濃度升高，骨髓抑制等副作用更為明顯，重者可導致死亡。
* TS-1，一種抗腫瘤藥物，與 5-FU 的相互作用同索立夫定。

## 參考文獻

## 外部連結

* （英文）Cancerbackup.org.uk – Fluorouracil's use in cancer
* （英文）DermnetNZ – Fluorouracil cream（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）5-Fluorouracile - DPYD genetic test - DNAVision
* （英文）5-Fluorouracile - DPD Enzyme Deficiency test
氟康唑

**氟康唑**（英語：**Fluconazole**），屬於三唑類抗真菌藥，可用於治療多種真菌病，例如念珠菌症、 芽生菌病、山谷熱、隱球菌病、組織胞漿菌病、皮癬菌病及花斑癬。對於罹病風險較高的患者，如：曾接受器官移植、低體重的新生兒、及嗜中性白血球低下等，氟康唑也可以用預防念珠菌病。氟康唑可經口服或靜脈注射給藥。

氟康唑常見的副作用為嘔吐、腹瀉、紅疹及肝指數上升。嚴重的副作用有肝臟疾病、長 QT 綜合症、及癲癇發作。使用於懷孕的患者，可能會增加流產風險；高劑量使用可能會導致新生兒先天性障礙。氟康唑為抗真菌藥，一般認為其透過干擾真菌的細胞膜合成達成抑制真菌生長的效果。

氟康唑於 1981 年獲得專利，於 1988 年開始商業販售。本品名列於世界衛生組織基本藥物標準清單，已有學名藥於市面上流通；2019 年，於美國最常使用的藥物中排行第 133 名，共開立逾五百萬劑。

 

 

## 藥理

氟康唑是抗真菌藥劑﹙口服或靜脈注射﹚。大扶康是口服藥膠囊。服食後有效成份存在於血液﹑尿﹑皮﹑汗﹑淚﹑體液等，屬全身性藥物。

它能抑制真菌／黴菌﹙例如：念珠菌﹚繁殖，但不能真的把黴菌殺死。

## 用途

常用於醫治婦女陰道念珠菌症。

## 注意事項

有人對唑類藥物出現藥物敏感反應，出現不同副作用。包括嘔吐﹑頭痛﹑頭暈﹑肚痛﹑對肝臟造成損害等等。因為如果對此藥敏感藥物過敏反應嚴重可致死亡。

「氟康唑」在大部份國家屬於「須醫生處方藥物」，所以不宜隨便自行購買服用。

有研究指唑類藥物可能影響女性懷孕期內分泌而影響懷孕。高劑量會降低 estrogen 雌激素 (女性荷爾蒙)。

氟康唑與若干心臟病用藥有化學反應，嚴重可致死亡。此藥與 14 種有不同程度互相影響干擾，但藥廠方面沒有研究藥物與藥物之間的相互作用干擾。

## 參考文獻

## 外部連結

* 美國國家藥物資料庫 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟斑牙

**氟牙症**（dental fluorosis）又稱**斑釉症**（enamel fluorosis），是一種牙科疾病，因牙齒發育期間暴露在過量的氟化物中，而引起牙齒牙釉質形成過程病理性改變，牙齒變成黃褐色或牙面出現白堊色或黃棕色斑紋，常伴有釉質缺損，但也可累及牙本質和牙骨質。此種疾病的牙齒稱為**氟斑牙**或**斑釉牙**（mottled enamel）。

人類三個月至八歳之間暴露在氟化物中造成氟牙症的風險最高。溫和的氟牙症不容易發現，在牙釉質上會有小的白色條紋或班點。氟牙症嚴重時會在牙齒留下棕色的條紋，牙釉質會變得粗糙，難以清潔 。氟牙症留下的條紋是永久性的，而且會隨時間而變深。

## 相關條目

* 氟骨症

## 參考資料
氟曲马唑

**氟曲馬唑**（英語：**Flutrimazole**）是一種廣譜抗真菌藥，用於皮膚真菌病的局部治療。氟曲馬唑是一種咪唑衍生物，其抗真菌活性已在體外、體內得到證實，和克霉唑相近，比聯苯苄唑要高。

## 作用機理

氟曲馬唑通過抑制真菌羊毛甾醇 14α- 脫甲基酶的活性，影響麥角固醇的合成。

## 參見

* 克霉唑

## 參考資料

The Merck Index, 12th Edition. 4247
氟替卡松

**氟替卡松**（英語：fluticasone）為一種綜合的糖皮質激素。

與糠酸酯（furoate）或丙酸酯（propanoate) 的合成品可以用為局部抗炎性、比如鼻炎方面：

* 糠酸氟替卡松
* 丙酸氟替卡松，又稱作氟替卡松丙酸酯

## 參見

* 糖皮質激素的抗炎作用
* 吸入型糖皮質激素
* 皮質類固醇

## 註釋

## 參考文獻
氟桂利嗪

**氟桂利嗪**(Flunarizine、2HCL、氟腦嗪、腦靈、西比靈、服腦清) 為腦循環系統促進劑，屬於一種鈣通道阻滯藥。 氟桂利嗪是一種非選擇性的鈣進入阻滯劑、而其運作包括有 "組織胺 H1" 受體阻斷活性。「它是有效的作為偏頭痛、 閉塞性周邊血管疾病 (Peripheral vascular disease)、中樞和周邊引起的暈眩 (Vertigo) 等病症的預防治療，並作為癲癇治療的佐劑。」它可能有助於減少較嚴重形態的「交替性偏癱」(Alternating hemiplegia) 之麻痺性持續發作與嚴重度，以及有效地治療「快速發作的肌張力障礙帕金森病」(rapid onset dystonia-parkinsonism/RDP)。以上的這兩種情況共有 ATP13A 基因的突變；氟桂利嗪在美國或日本是不允許作為處方藥。 且氟桂利嗪在成人和兒童身上已經顯著地顯示出減少頭痛發作的頻率和嚴重程度。氟桂利嗪為比利時楊森製藥 (Janssen Pharmaceutica) 於 1968 年所研創。

## 副作用及禁忌

氟桂利嗪有一定的副作用，包括體重增加、錐體外系反應 (extrapyramidal effects)、嗜睡和抑鬱症，它禁忌 (contraindication) 於 "低血壓"(hypotension)、"心臟衰竭" 和 "心律失常"(arrhythmia)。抑鬱症、嚴重便秘或一些錐體外症候群 (extrapyramidal disorders) 等患者需避免使用氟桂利嗪。

## 商標名稱

* Sibelium(西比靈) 5 公絲，楊森製藥 (Janssen Pharmaceutica). Rizelium 5mg and 10mg Capsule by UniMed & UniHealth Mfg. Ltd (孟加拉)。
* Fluzine(服腦清) (黃色圓形) 錠劑 5 公絲，台灣 "生達化學製藥股份有限公司". Fluzine（Flunarizine）Tablets 5mg "Standard"。

## 參見

* 氰胺鈣 (Calcium carbimide)
* 原纖維蛋白 (Fibrillin)

## 註釋

## 參考文獻
氟正离子

**氟正離子**，又稱**二氫氟陽離子**、**氟化氫合氫離子**，舊譯**鉘**，化學式為 H2F+。它是一種由氟化氫的質子化或自偶電離產生的多原子陽離子：

　
: HF + H+ → H2F+

或

　
: 3HF ⇌ H2F+ + HF2−

與其他由氯、溴、碘構成的鹵鎓離子不同（化學式分別為 H2Cl+、H2Br+、H2I+），氟鎓離子的有機衍生物仍然是未知的，例如 R2F+。

二氫氟陽離子可以在氟銻酸里找到。 已經確定了具有 Sb 
2F− 
11 陰離子的鹽的結構。 二氫氟陽離子和水 和氨基負離子是等電子體。

## 參見

* 氟化氫根

## 參考資料
氟气

**氟氣** (化學式：F2) 是一種雙原子 單質 ，其分子由兩個氟原子組成。

在標準情況下，氟氣是淡黃色，有刺激性氣味的氣體，難以液化。 它會攻擊人的黏膜，皮膚，牙齒和眼睛。 氟氣是最具反應性的物質之一，它的所有反應都強烈的放熱。 它與幾乎所有物質發生反應，除了三種稀有氣體（氦，氖和氬），某些有機分聚合物（特別是聚四氟乙烯）和某些特殊合金。 當氟氣與其他化學成分，包括異丙醇結合使用，可用於製造氣體沙林。

這種氣體是由法國化學家亨利・莫瓦桑在 1886 年分離出來的。

## 參見

* 氯氣
* 溴氣
* 碘氣

## 參考資料
氟氢化钠

**氟化氫鈉**，化學式 NaHF2。

## 性質

氟化氫鈉是一種無色或白色流沙狀結晶或粉末，有強烈的酸味，有毒，在潮濕空氣中吸收水分並放出氟化氫。溶於水，不溶於醇。水溶液能腐蝕玻璃。加熱至 160°C 分解為氟化鈉和氟化氫。

## 製備

由飽和碳酸鈉溶液與氫氟酸控制量反應，再經冷卻、真空吸濾、離心分離、烘乾、粉碎得到氟化氫鈉成品。

　
: ${\rm {\ 4HF+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaHF_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}$

## 用途

用於蝕刻玻璃、錫版製造、紡織品處理、除鐵鏽，以及生產無水氟化氫，也用作解剖標本防腐劑和保存劑、食物保護劑，與氟化氫鉀混合可用作金屬的焊接劑。

## 參考資料

## 參見

* 氟化氫鉀
氟氢化钾

**氟化氫鉀**是一種無機化合物，化學式為 KHF2。這種無色的鹽由鉀離子和氟化氫根離子所組成。

## 性質

氟化氫鉀是無色略帶酸臭味的結晶，為雙晶化合物，有兩種晶型：四方（α 型）與立方（β 型）。195°C 以下為 α 型，195～239°C 為 β 型。易溶於水，水溶液呈酸性；可溶於乙酸鉀，不溶於乙醇。有毒，有腐蝕性。

乾燥空氣中不分解放出氟化氫，在潮濕空氣中吸收水分而放出氟化氫。

1886 年，法國化學家亨利・莫瓦桑通過電解氟化氫鉀在液態氟化氫中的溶液，首次製得了氟氣。

## 製備

由氫氧化鉀與氫氟酸反應生成氟化鉀，過濾後在酸化器中通氫氟酸酸化，同時用水冷卻，控制 pH 值為 2～3，然後冷卻結晶、離心分離、乾燥而得。

　
: ${\rm {\ KOH+HF\rightarrow KF+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ KF+HF\rightarrow KHF_{2}}}$

## 用途

用於製備無水氟化氫、純氟化鉀，用作電解生產氟時的電解質。也用於製造光學玻璃、蝕繪玻璃。用作銀製品的焊接助熔劑、木材防腐劑、掩蔽劑及苯烷基化的催化劑等。

## 參考資料
氟氧化氯

**氟氧化氯**（Chlorosyl fluoride）是一種無機化合物，化學式為 F-Cl=O，它是次氟酸氯的同分異構體，發現於 1930 年。它可在氯醯氟的熱分解中生成，或在一氧化二氯和一氟化氯的反應中生成：

　
: ${\ce {Cl2O + ClF -> Cl2 + FClO}}$

它不穩定，會發生歧化反應：

　
: ${\ce {2FClO -> ClF + FClO2}}$

　
: ${\ce {2FClO -> 2ClF + O2}}$

## 參考文獻
氟氧化物

**鹵氧化物**又稱**氧鹵化物**（英語：oxyhalide 或 oxohalide）是一類化合物，氧和鹵素連接其中心原子 M，通式為 MaObXc（X＝鹵素）。

## 製備

鹵氧化物可以通過多種方法製備：

* 低價鹵化物的部分氧化：

　
: 2 PCl3 + O2 → 2 POCl3

* 氧化物的部分鹵化：

　
: 2 V2O5 + 6 Cl2 + 3 C → 4 VOCl3 + 3 CO2

* 氧基取代反應：

　
: [CrO4]2− + 2Cl− + 4H+ → CrO2Cl2 + 4H2O

鹵素交換反應也能製備鹵氧化物，但這種反應也會產生混合鹵氧化物，如 POFCl2 和 CrO2FCl。

## 參考文獻
氟氧化硒

**氟氧化硒**可以指：

* 二氟氧化硒 SeOF2
* 二氟二氧化硒 SeOF2
氟氧化硼

**氟氧化硼**是一種無機化合物，化學式為 BOF。它在高溫下穩定，低於 1000 °C 凝聚為 (BOF)3，它可以以三聚體的形式在稀有氣體基質中分離出來。熱的 BOF 在冷卻時會分解為 B2O3 和 BF3。

## 參考文獻
氟氧化鉲

**氟氧化鉲**，是一種具有放射性的無機化合物，單一分子由一個鉲和氧離子與氟離子組成，其化學式為 CfOF，在 1960 年代時被製取。它的晶體結構為二氧化鉲的立方晶系的螢石結構，晶格參數為 556.1 ± 0.4 pm。

## 參考文獻

* Richard G. Haire: Californium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1499–1576; doi:10.1007/1-4020-3598-5\_11.
氟氧化钍

**氟氧化釷**是一種無機化合物，化學式為 ThOF2。它可由二氧化釷和四氟化釷在 900 °C 反應製得。在原料中加入二氧化鈰進行合成，可以得到 ThOF2:Ce，它相比於 LaF3:Ce，有著更低能量的發射。

## 參考文獻
氟氧化铋

**氟氧化鉍**是一種無機化合物，化學式為 BiOF，它可由硝酸鉍和氟化鈉在 1:2%（體積比）的二乙基甲醯胺和水的混合溶液中於室溫反應得到。它和金屬鋰在充放電時發生如下反應：BiOF + 3 Li ⇌ Bi + Li2O + LiF。鉍還存在很多其它氟氧化物，例如 BiO0.5F2、Bi7O5F11 等。

## 參考文獻
氟氧化锕

**氟氧化錒**是一種無機化合物，化學式為 AcOF，具有放射性。它可以形成立方相的螢石晶格。

它可由氟化錒在高溫和氨氣與水反應得到：

　
: AcF3 + 2 NH3 + H2O → AcOF + 2 NH4F

該反應在 1200 °C 完全進行，較低溫度會有未反應的 AcF3 殘留。

## 參考文獻
氟氧基五氟化硫

**次氟酸五氟化硫**是一種化學式為 SOF6 的氣體。

## 製備

SOF6 可以由氟化亞碸和氟氣在 200 °C 下反應而成，由二氟化銀催化。

　
: SOF2 + 2F2 → SOF6（和一些 SOF4）

## 反應

　
: SOF6 + 2I− + H2O → SO2F2 + I2 + 2HF + 2F−

和氫氧化物反應：

　
: 2SOF6 + 12OH− → O2 + 10F− + 5H2O + 2SO3F−

次氟酸五氟化硫會和烯烴加成，其中的 -OSF5 加到一個碳原子上，而 -F 則加到另一個碳原子。

　
: C2H4 + SOF6 → FH2CCH2OSF5.

　
: C2F4 + SOF6 → CF3CF2OSF5（產物沸點 15℃）

　
: SOF6 + ClCH=CH2 → FClCH-CH2-O-SF5

　
: SOF6 + FCH=CH2 → F2CH-CH2-O-SF5

　
: SOF6 + F2C=CH2 → F3CH-CH2-O-SF5

　
: SOF6 + SOF4 → SF6、SOF4、五氟化硫過氧化五氟化硫 F5SOOSF5 和五氟化硫氧化五氟化硫 F5SOSF5 的混合物

次氟酸五氟化硫熱分解成氧氣和六氟化硫。

　
: 2SOF6 → 2SF6 + O2.

一些 SOF6 的反應會氟化其它分子。

　
: SOF6 + CO → F2CO + SOF4.

　
: SOF6 + F2CO → SF5OOCF3

　
: SOF6 + SO3 → F5SOOSO2F

　
: SOF6 + N2F4 → F5SONF2

　
: 3SOF6 + Br2 → 2BrF3 + 3SOF4

　
: 5SOF6 + I2 → 2IF5 + 5SOF4

　
: PF3 + SOF6 → PF5 + SOF4

　
: NO2 + SOF6 → 2NO2F

## 參考資料
氟氧头孢

**氟氧頭孢**（英語：**Flomoxef**，INN) 是一種頭孢菌素類的抗生素，屬於氧頭孢烯。

氟氧頭孢曾被分類為第二代及第四代的頭孢菌素。

相較於其他的傳統頭孢菌素，其還增加對厭氧菌的藥效。

其適應症包含葡萄球菌屬、鏈球菌屬 (腸球菌除外)、肺炎球菌、Peptostreptococcus 屬、Branhamella catarrhalis、淋菌、大腸菌、Klebsiella 屬、Proteus 屬、Influenzae 菌、Bacteroides 屬等對本劑有感受性之下列病原菌所引起之嚴重感染。

在臨床上，是少數對於廣效性乙內醯胺分解酶 (Extended spectrum beta-lactamase) 類的革蘭氏菌也有功效的抗生素。

## 參考資料
氟氧酸

**次氟酸**指化學式為 HOF 的化合物。有的教科書因此將次氟酸中的氟視作 + 1 氧化態，實際上，該名稱並不準確，由於電負性的緣故，「次氟酸」中的氟仍為 - 1 氧化態。它可由水 / 冰以氟氣氧化得到，是唯一可分離出固態的「次鹵酸」，具爆炸性，會分解為 HF 和氧氣：

　
: 2HOF → 2HF + O2

根據 X 射線晶體學的研究，固態次氟酸分子為角形，鍵角為 101°， O-F 和 O-H 距離分別為 1.442 和 0.78A，分子間有 O-H…O 鍵連成的鏈。右圖是氣態次氟酸分子的結構。

## 有機合成

次氟酸是一個較新穎的氧化劑。分子中，O-F 鍵不穩定；氧與電負性比氧強的氟連接，以致當中的氧偏向帶正電，因此次氟酸是具有高度親電性的供氧試劑 (次氟酸中的氧有親電性)，應用性極強。

有機合成中最常用的是它的乙腈溶液（HOF・CH3CN）。該溶液具有較高的穩定性，可由氮氣稀釋的氟氣通過含水分的乙腈得到，室溫下可穩定存在數小時。一般用它作供氧試劑或羥基化試劑。它參與的反應也稱為「Rozen 反應」（_Rozen oxidation_），一般有兩個特點：

1. 反應性強：反應速率快，與很多不活潑或鈍化的有機化合物也會發生反應；
2. 產率高，一般都超過 70%。

它參與的反應大致可分為幾類：

### 烯烴環氧化

次氟酸可與烯烴發生環氧化反應，反應通常很快，產率很高，與缺電子的對硝基二苯乙烯反應都能得到 70% 的產率：

　
: : :

 
次氟酸與帶有雙鍵的羧酸反應時，不需用酯來保護羧基，直接反應即可得到環氧化物，且產率很高。與肉桂酸反應時，雖然分子中雙鍵與羧基相連，但生成環氧化物的產率仍超過 90%。

### 羥基化

#### 製取 α- 羥基羰基化合物

對 α- 羥基羰基化合物的研究一直吸引著有機化學家的興趣。用次氟酸作氧化劑氧化烯醇醚（通常為三甲矽基）製得 α- 羥基羰基化合物的方法，避免了其他方法殘留的重金屬廢料，減少了對環境的污染。一般認為該反應中次氟酸先對烯醇的雙鍵進行環氧化，然後發生氟離子和水分子對環碳原子的親核進攻，引入羥基，三元環打開。而後氟 / 羥基及矽基離去，恢復羰基，得到 α- 羥基羰基化合物。

次氟酸在室溫下與苯乙酮的三甲矽基烯醇醚反應時，反應在 5-10 分鐘內完成，產物為 α- 羥基苯乙酮，產率高於 90%。

下圖中的化合物與 1,2 - 茚二酮都可用於檢驗指紋。在製備方面，次氟酸作原料的路線產率最高，有很強的優越性：

　
: : :

#### 其他

次氟酸可與富電子的叔碳反應，生成構型保持的叔醇。與金剛烷反應生成 1 - 金剛烷醇，產率 80%：

　
: : :

### 其他氧化反應

* 氧化硫醚為碸

　
: 硫醚和芳香性的噻吩都會被次氟酸氧化，且產率很高。不能被過氧酸及二甲基雙環氧乙烷（DMDO）氧化的 2,5 - 二氯噻吩，在室溫下與次氟酸反應 30 分鐘後，可以成功被轉化為相應的碸，產率 70%。

　
: : :

* 氧化胺為硝基化合物

　
: 無論脂肪族還是芳香族的胺類都可以被次氟酸氧化為硝基化合物，通常反應很快且產率不俗。所有的胺基酸都可以通過此反應被轉化為硝基酸，如下圖中，纈氨酸的甲基酯與次氟酸乙腈溶液反應，成功以超過 80% 的產率得到了 2 - 硝基 - 3 - 甲基丁酸甲酯：

　
: : :

* 其他：次氟酸可將膦和胺分別氧化為氧化膦和氧化胺。它與鄰菲羅啉反應成功得到了 1,10 - 二氧化鄰菲羅啉。

## 次氟酸鹽

次氟酸鹽是含有 OF−（次氟酸的共軛鹼）的化合物。一種次氟酸鹽的例子是次氟酸三氟甲酯 (CF3OF)。

## 參見

* 次氯酸、次溴酸、次碘酸 — 同族的鹵素形成的鹵 (I) 酸
* 二甲基雙環氧乙烷、過氧酸 — 其他可進行環氧化的試劑

## 參考資料

## 外部連結

* HOF·CH3CN 在有機合成中的應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟氩化氢

**氟氬化氫**（化學式：HArF）是一個氬的化合物，也是目前唯一被發現的氬化合物。

## 發現

氬氟化氫是一群由馬庫・拉薩能（Markku Räsänen）領導的芬蘭化學家發現的，他們在 2000 年 8 月 24 日將發現氟氬化氫的消息登上了《自然》雜誌。

## 合成

這群芬蘭化學家是將氬氣和氟化氫在碘化銫表面冷凍至−265°C，這使氬氣結成冰，然後再用大量的紫外線照射這氬冰和氟化氫的混合物，這使得氬和氟化氫反應產生氬氟化氫。經過紅外光譜分析後，他們發現氬原子已經和氟原子、氫原子產生化學鍵，但該化學鍵非常的弱，只要溫度高於−256°C 它就會再分解為氬和氟化氫。

## 性質

氟氬化氫在 27 K 以上分解。

根據理論計算，氟氬化氫的 H-Ar 鍵長為 133 pm ，Ar-F 鍵長為 197 pm ，偶極矩 6.51 D。

## 參見

* 氬

## 參考資料
氟氯二溴甲烷

**氟氯二溴甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CBr2ClF。它可由氟氯溴乙酸銀和溴在 180~260 °C 反應，或由氟二氯甲烷在 650 °C 溴化製得。它可用於在有機物中引入氟氯溴甲基。

## 參考文獻
氟氯化钡

**氟氯化鋇**是鋇的混合鹵化物，化學式為 BaClF。它在自然界中以張培善石的形式存在。

## 製備

氟氯化鋇可由氯化鋇和氟化銨在溶液中沉澱製備。

## 參考文獻
氟氯化铅

**氟氯化鉛**是一種無機化合物，化學式為 PbClF，它可由氟化鉛和氯化鉛共熔得到。它是四方晶系晶體，空間群 _P_4/_mmm_。它在 258 nm 的紫外光激發下，可以發出紫色螢光（Em=391 nm）。

氟氯化鉛在自然界中以氟氯鉛礦的形式存在。它也是一類具有該結構化合物（如 CaHBr、PrOCl 等）的結構名稱。

## 參考文獻
氟氯昂

**氟利昂**（英語：**Freon**、/ˈfriː.ɒn/、_FREE-on_，亦稱**氯氟烴**、**氟氯烷**）是由科慕公司生產之數種鹵碳產品的註冊商標。這些物質通常是穩定、不可燃、中度毒性的氣體或液體，常作為冷媒或氣溶膠推噴劑使用。早期的氟利昂因含有氯氟烴（CFCs）容易造成臭氧層空洞（如二氟一氯甲烷），目前改良的冷媒已將氯成分用氟取代，以減輕氯對臭氧層破壞的影響。並非所有製冷劑都被叫做氟利昂，只有科慕公司製造的 R-12、R-13B1、R-22、R-502、R-503 才被標記於氟利昂。

目前「氟利昂」已成為是一種常見的術語，通常泛指任何碳氟化合物製冷劑。

## 發展歷史

氯氟烴最早由比利時化學家弗雷德里克・斯瓦特於 1890 年代合成出來。由於早期製冷劑普遍使用氨這種材料，但這種物質較危險，通用汽車因此在 1920 年代晚期時找來美國發明家查爾斯・富蘭克林・凱特靈，並組成一小組試圖尋找替代品；這一小組後來由托馬斯・米基利領導。1928 年，研究小組改良了氯氟烴合成，並證明此物質當作製冷劑的有效性、穩定性、無毒性。凱特靈的專利後來以氣體方式用於冷藏設備上，而最先用於此專利的為通用汽車子公司富及第。

1930 年，通用汽車與杜邦合作，共同開發致冷劑以便生產氟利昂，後來成功開發出二氟二氯甲烷，該材料編號為氟利昂 - 12、R-12、CFC-12。R 後方的數字代表杜邦開發的製冷劑等級數，用於系統性識別單一鹵代烴，以及鹵代烴以外的其他製冷劑。然而在發現氟利昂容易造成臭氧層空洞後，大多數國家已於 1987 年 8 月簽署蒙特婁議定書，禁止使用氟氯碳化物。隨後，氫氟碳化合物（HFCs）開始取代氟氯碳化物，然而研究顯示氫氟碳化合物為超溫室效應氣體，在京都議定書時受到嚴格使用限制。目前氟利昂已全面禁止使用於氣體噴霧罐內，但迄今為止，仍沒有發現任何無毒又不易燃的鹵化碳物質代替氟利昂用於冷媒。

## 安全性

氯氟烴與氫氟碳化合物為無色、易揮發、有毒的液體或氣體，並帶有些微地醚的氣味。若過度暴露於 11％濃度以上，可能會導致眩暈、專注力下降、引發中樞神經系統抑制作用或心律失常。若在密閉空間中，其揮發後氣體可能會引起窒息。雖然氟利昂本身不易燃，但在燃燒後會產生包括劇毒的氫氟酸及相關化合物。

## 系列

* 三氯氟甲烷（別名 R-11）
* 二氟二氯甲烷（別名 R-12）
* 三氟溴甲烷（別名 R-13B1）
* 二氟一氯甲烷（別名 R-22 或 HCFC-22）
* R-502
* R-503

## 參見

* 蒙特婁公約
* 海龍

## 參考來源
氟氯溴甲烷

**溴氯氟甲烷**（英語：Bromochlorofluoromethane）或**氟氯溴甲烷**（fluorochlorobromomethane）是一種化合物，是一種三鹵甲烷衍生物，化學式是 CHBrClF。作為一種最簡單的可能的穩定的手性化合物，它對於化學的手性化合物領域的基本研究十分有用。 然而，其水解的相對不穩定 和缺乏適當的官能團，使得分離溴氯氟甲烷的對映異構體尤其具有挑戰性， 儘管現在它已經可以通過各種各樣的方法分離，這一過程直到它被第一次合成一個世紀後的 2005 年才完成。 更多的使用溴氯氟甲烷的近期研究關注於它的潛在用途 —— 用於奇偶校驗違反的實驗測量，量子力學的一個主要的未解決的問題。

## 參見

* 二氟一氯一溴甲烷，在滅火器中使用
* 氟氯溴碘化碳，一理論上的碘替代氫的衍生物

## 參考文獻
氟氯溴碘化硅

**氟氯溴碘化矽**是一種無機化合物，化學式為 SiFClBrI。它是一個手性分子。

## 製備

氟氯溴碘化矽可由 SiFClBr2 和 SiHI3 在 100°C 反應 18 小時得到。

## 參考文獻

## 參見

* 氟氯溴碘化碳
氟氯溴碘化碳

**氟氯溴碘化碳**是一種假想的鹵代烷，其中含有 4 個不同的鹵素取代基。

這種化合物可以看做甲烷分子中的四個氫原子被不同的鹵素原子取代的產物。這種分子並不能與鏡像重合，它有一對對映異構體。它是最簡單的手性分子之一，經常被引用來作為手性分子的原型。

## 參考資料

## 參見

* 氟氯溴碘化矽
氟氯烴

**氯氟烴**（英語：Chlorofluorocarbons，簡稱 **CFCs**），又稱**氟氯烴**、**氯氟碳化合物**、**氟氯碳化合物**、**氟氯碳化物**、**氯氟化碳**，是一組由氯、氟及碳組成的鹵代烷。

因為低活躍性、不易燃燒及無毒，氯氟碳化合物被廣泛使用於日常生活中。其中氟利昂是包括二氯二氟甲烷在內的數種由科慕生產之鹵碳化合物的商標名稱。

## 歷史

氯氟烴由一群以托馬斯・米基利為首的美國科學家於 1928 年人工合成，用作冷藏器的冷凍劑（雪種），因為過往的冷凍劑（例如氨及二氧化硫）都易燃或有毒。

其後，氯氟碳化合物被廣泛使用，直至 20 世紀末科學家意識到氯氟碳化合物的害處為止。

## 產生

氯氟碳化合物由一個烷烴經鹵化反應（自由基取代反應）與氟、氯分子結合而成，而烷烴的氫原子會被氟或氯原子所取代；仍有氫原子未被取代的則稱為含氫氯氟烴（HCFCs）。

## 用途

由於氯氟碳化合物無味、無易燃性、無毒性、無腐蝕性及相當穩定，所以用途廣泛。

### 壓縮噴霧噴射劑

液態氯氟碳化合物通常被加進噴漆及殺蟲劑等壓縮噴霧的容器。當使用者使用壓縮噴霧時，容器內的壓力會降低，導致液態氯氟碳化合物氣化，令內裡的液體噴射出來。

### 清潔劑

氯氟碳化合物能夠溶解油脂，故被用作電子零件及金屬用品的清潔劑。

### 冷凍劑

用作冷凍劑的氯氟碳化合物，稱為**氟利昂**。氟利昂氣化時吸收大量內能，令附近環境變冷，所以成為冷藏器（例如冰箱及空調）的冷凍劑。

### 發泡劑

在製造發泡膠的過程中，氯氟碳化合物被混合於塑膠中，成為發泡膠的氣泡。

### 抗凝劑

氯氟碳化合物也被加進汽油中，防止汽油因低溫而凝結。

## 對臭氧層的破壞

部份使用後的氯氟碳化合物上升到同溫層（平流層底部）。由於其低活躍性、低生物降解性及不溶於水，氯氟碳化合物很難被分解。氯氟碳化合物在太陽的紫外線照射下會分解出氯自由基，破壞臭氧層。由於此等破壞是連鎖反應，故威力相當驚人。據估計，一個氯原子數個月就可以使近十萬個臭氧分子消失。

## 限制使用

由於氯氟碳化合物對臭氧層的破壞日益嚴重，故多個國家於 1987 年 9 月於加拿大蒙特婁簽署《蒙特婁議定書》，分階段限制氯氟碳化合物的使用。由 1996 年 1 月 1 日起，氯氟碳化合物正式被禁止生產。

## 可行代用品

氯氟碳化合物可被碳氫化合物取代，雖然不會破壞臭氧層，但具有一定的易燃性和毒性。

## 常用製冷劑

* 水
* 氨
* 二氧化碳
* 烴類
* 氯氟碳族
* 氫氯氟碳族
* 氫氟碳族

## 參見

* 冷凍循環

## 文內注釋
氟氯甲烷

**氟氯甲烷**是一種鹵代甲烷。

氟氯甲烷的晶體結構是單斜晶系，屬於 P21 空間點群。晶格常數為 _a_ = 6.7676, _b_ = 4.1477, _c_ = 5.0206 (.10−1 nm), β = 108.205°。

在 22 公里的高空，氟氯甲烷的稀少濃度有一兆份之 148。

作為一種製冷劑，它的臭氧層消耗潛能值（ODP）為 0.02（CCl3F = 1）。

## 參考

## 內部連結

* 氯氟烴

## 外部連結

* Thermochemical table at chemnet.ru （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Infrared Spectrum of Chlorofluoromethane
* IARC Summaries & Evaluations: Vol. 41 (1986) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Vol. 71 (1999) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 593-70-4 氯氟甲烷 chlorofluoromethane - CAS 資料庫 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 中文 MSDS （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟氯碘甲烷

**氟氯碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CHClFI，是三鹵代甲烷的一種，為手性分子。它可由氯二碘甲烷和氟化汞反應得到。在 100 mmHg、110 °C 加熱乾燥的 (+)- 馬錢子鹼氟氯碘乙酸鹽，可以得到 (+)- 氟氯碘甲烷（ee 63.3%）。

## 參考文獻
氟氯西林

**氟氯西林**，英文名 **Flucloxacillin**(INN)， 又名氟氯苯甲異惡唑青黴素鈉、氟氯青、氟氯青黴素鈉、氟氯西林、氟沙星、奧佛林、氟氯苯唑青黴素鈉。是一種半合成的耐青黴素酶的青黴素。

## 參考資料
氟氯霉素

**氟甲磺氯黴素** (商品名：紐弗羅；碸 /fēng/)，又名「**氟氯黴素**」或「**氟甲磺氯黴素**」；氟甲磺氯黴素，是甲碸黴素的單氟衍生物。氟甲磺氯黴素是一種能有效抑菌的氯黴素類廣譜抗生素，抗菌活性強於氯黴素和甲碸黴素。氟甲磺氯黴素克服了氯黴素易產生耐藥性和造成再生障礙性貧血的問題，具有抗菌譜廣、口服吸收好、體內分布廣泛、生物利用度高、應用安全等特點。

## 動物應用

氟甲磺氯黴素在大部分國家被主要用於牛、豬、雞及魚的細菌性疾病。

在美國，氟甲磺氯黴素是目前批准用於治療由溶血性曼氏（巴氏）桿菌（_Mannheimia (Pasteurella) haemolytica_）、多殺性巴氏桿菌（_Pasteurella multocida_）和睡眠嗜血桿菌（_Haemophilus somnus_）等引起的牛呼吸系統疾病（BRD，bovine respiratory disease），及由壞死梭桿菌（_Fusobacterium necrophorum_）和產黑色素擬桿菌（_Bacteroides melaninogenicus_）等引起的牛趾間蜂窩織炎（腳氣病、腳腐病、急性叉壞死桿菌病症，傳染性蹄部皮炎）的治療。

氟甲磺氯黴素通常用於治療溶血性曼氏桿菌、多殺性巴氏桿菌及睡眠嗜血桿菌相關的牛呼吸道疾病。氟甲磺氯黴素經魚口服 10mg/kg 後，1.5～3 小時在組織中的濃度最高可達 3～8μg/g。氟甲磺氯黴素在血液和組織中的半衰期為 3～4 小時。

1990 年，氟甲磺氯黴素在日本上市並應用於水產養殖業。1999 年 4 月，中國農業部批准氟甲磺氯黴素為國家二類新獸藥 (保護期 4 年)。

## 製備

1979 年，先靈葆雅公司的 Nagabhushan 發明了用甲碸黴素製備氟甲磺氯黴素的方法並申請了專利。1984 年，Nagabhushan 申請了用氯黴素中間體製備氟甲磺氯黴素的專利。

2001 年，中國科學院上海有機化學研究所的林國強等人也發明了氟甲磺氯黴素的製備方法並申請了專利。

由於氯黴素及其中間體已經沒有工業化生產，目前主要採用甲碸黴素來製備氟甲磺氯黴素。

## 作用機理

氟甲磺氯黴素主要通過競爭性結合細菌 70S 核糖體上 50S 亞基，抑制肽醯基轉移酶，從而抑制肽鏈的延伸並干擾細菌蛋白的合成。

## 耐藥性

1996 年，韓國的 Kim E 和 Aoki T 首次發現巴氏桿菌 R 質粒上的 pp-flo 基因可以對氟甲磺氯黴素產生耐藥性。已經報導的可介導氟甲磺氯黴素耐藥性的細菌蛋白主要有 Flo、Flor、FexA、Cfr 和 PP-Flo。

## 獸藥殘留及檢測

目前，氟甲磺氯黴素殘留量的檢測方法有氣相色譜法、氣相色譜 - 質譜法及液相色譜 - 串聯質譜法。

## 毒性

林口長庚紀念醫院腎臟科醫師顏宗海表示，「氟甲磺氯黴素」這種新一代的氯黴素雖然號稱「比較安全」，但仍屬毒性很強的氯黴素一類，在醫院，目前早已停用針劑以及口服的氯黴素藥品，只剩眼藥膏有在使用，就是擔心可能的後遺症。顏宗海說，氯黴素具骨髓毒性，濃度高時，可能引發再生性不良貧血，甚至有致血癌疑慮；體質敏感者，也可能因此引發蕁麻疹、氣喘等過敏反應。

## 參考文獻

**腳注**

**引用**

## 外部連結

* 先靈葆雅的紐弗羅介紹頁面 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟派瑞

**氟派瑞**（Fluopyram），中國大陸稱**氟吡菌醯胺**，是一種琥珀酸脫氫酶的抑制劑 ，用於抗農作物真菌疾病的與抗線蟲的殺菌殺線蟲劑。由拜耳公司開發，2009 年在美國獲得登記。

## 作用與機制

氟派瑞作用於粒線體呼吸電子傳遞鏈上的琥珀酸脫氫酶，它是作用於此靶標的第一個殺線蟲劑。

氟派瑞適用於防治包括灰霉病、白粉病、菌核病、褐腐病、斑點落葉病、葉斑病、早疫病、鍊格孢、核盤菌和鏈核盤菌感染等在內的許多病害。 
2012 年被美國環境保護署批准，而在 2013 年被歐盟批准用作農藥的有效成分。

## 安全性

穩定性：有氧土壤 DT50=309 天（典型土）；118.8 天（大田土）

毒性：低毒 

* 大鼠急性經口毒性 LD50>2,000mg/kg
* 大鼠急性經皮毒性 LD50>2,000mg/kg/bw
* 大鼠急性吸入毒性 LC50>5.11mg/L
* 美國環境保護署 2016 列為非致癌物質
* 為殺菌劑，對害蟲天敵、蜜蜂等不具活性
* 對哺乳類、鳥類相對安全

## 爭議事件

2017 年 3 月 15 日，臺灣衛生福利部食品藥物管理署通過拜耳公司的申請案，公告訂定氟派瑞於茶葉中的容許殘留量 6ppm，正式公告氟派瑞應用於茶赤葉枯病之防治藥劑。。此公告一出，引發了台灣政治界、醫界、毒物學界的多日爭議。反對方認為氟派瑞於歐盟容許量未訂氟派瑞於茶殘留容許量 (未訂標準則以偵測極限，來暫定為容許量：歐盟為 \*0.1ppm、日本為 \*3ppm)。反對方質疑 2014 以前，氟派瑞被認為與致腫瘤有關連性。
但支持方解釋，2014 最新研究已經證實氟派瑞不會造成人類腫瘤。臺北榮總內科部臨床毒物與職業醫學科科主任楊振昌指出，美國環保署已將氟派瑞調降成 D 級，即非人類致癌物質。雖然在動物實驗中，大鼠出現肝臟腫瘤，小鼠也有甲狀腺腫瘤，但此經過研究證實，引起腫瘤之受器是人類沒有的，因此可推斷非人類之致癌物質。
支持方並且指出，慣行農友面對茶赤葉枯病之防治，縱使因為氟派瑞沒有核准於茶樹上使用，仍會用殺菌劑防治，不通過氟派瑞增訂於茶上輪替使用，是不會因此而降低農藥用量。增訂氟派瑞於茶赤葉枯病，只是開放一個新藥，多一個不同作用機制的替換選項，延緩抗藥性的產生，而不會增加農藥使用量。
支持方提出，因為各國重要農產品不同、飲食習慣亦不同，各國殘留標準不可能完全一致。各別作物殘留標準，無法反映每日總量，應從總量管制來比較。各氟派瑞在歐盟、美國等先進國均有開放使用；加拿大於乾香草設立氟派瑞 400 ppm；歐盟氟派瑞於香草、食用花卉 設立 8 ppm 殘留標準，甚至於某些萵苣及沙拉用生菜設立 15 ppm 殘留標準，皆高於我國於茶的 6 ppm。
經過多日爭吵，於多位立法委員的施壓下，衛生福利部食品藥物管理署不顧專家會議的安全可行結論，仍決議暫緩實施新標準。並且正式取消氟派瑞於茶的留容許量。

## 參考文獻
氟溴二碘甲烷

**氟溴二碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CBrFI2。它可以三苯基 (氟二溴甲基) 溴化鏻和碘反應得到，產率 15%。它的生成熱（−ΔH°f，25 °C，氣相）為 14 kcal・mol−1。其分子中任一鹵素被氯取代的衍生物 CClFI2、CBrClI2 及 CBrClFI 尚屬未知。

## 參考文獻
氟溴甲烷

**氟溴甲烷**是一種混合鹵代甲烷，可溶於乙醇，易溶於氯仿。

其標準摩爾熵（_S_~~o~~gas）為 276.3 J/(mol・K)，熱容（_cp_）為 49.2 J/(mol・K)。

## 製備

氟溴甲烷可由氟甲烷的溴化反應製備：

　
: CH3F + Br2 → CH2BrF + HBr

二溴氟甲烷的電解還原，或者通過和還原劑鈉汞齊或氫化三丁基錫的反應也能得到氟溴甲烷。

氟乙酸銀和溴在 50~120°C 反應，可以得到氟溴甲烷：

　
: FCH2COOAg + Br2 → CH2FBr + AgBr + CO2

二溴甲烷和氟化亞汞反應，也能得到氟溴甲烷：

　
: 2 CH2Br2 + Hg2F2 → 2 CH2FBr + Hg2Br2

## 化學性質

氟溴甲烷可以發生取代反應：

　
: $\mathrm {CH_{2}FBr+NaCN{\xrightarrow {-NaBr}}FCH_{2}CN{\xrightarrow {+NaCN}}NCCH_{2}CN+NaF} $

## 應用

氟溴甲烷是中間體、醫藥和其它化學品生產過程中的重要試劑。由於臭氧破壞潛勢達 0.73，其使用收到限制。它的同位素標記化合物 CH2Br18F 可用於放射化學。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* G. Cazzoli; C. Puzzarini; A. Baldacci & A. Baldan. Determination of the molecular dipole moment of bromofluoromethane: microwave Stark spectra and ab initio calculations. J. Mol. Spectrosc. 2007, **241** (115). doi:10.1016/j.jms.2006.11.004.
* Determination of the molecular dipole moment of bromofluoromethane
氟溴碘甲烷

**氟溴碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CHBrFI，具有手性。它可由氟溴乙酸銀在 180~260 °C 和碘在真空中反應製得，或由溴二碘甲烷和氟化汞在 60 °C 反應得到。

　
: ${\ce {CHBrI2 + HgF2 -> CHBrFI + HgI2}}$

乙基碘化鋅和二氟碘甲烷反應，可以得到二氟甲基碘化鋅，它存在與氟碘甲基氟化鋅的互變異構，與溴反應，也能得到氟溴碘甲烷。

## 參考文獻
氟烷

**氟烷**（英語：Halothane，商品名：Fluothane），分子式為 C2HBrClF3，是唯一一種含有溴原子的吸入性全身麻醉劑。它是一種無色的、有令人愉快氣味的液體，在光照的環境下不穩定，需在深色瓶中儲存並加入 0.01% 的百里酚作為穩定劑。氟烷已被列入世界衛生組織基本藥物標準清單。

## 歷史

1951 年，英國帝國化學工業有限公司的 Charles Suckling 首先合成出氟烷。1956 年，M. Johnstone 在曼徹斯特首次將氟烷用於臨床，此後由於氟烷不易燃，臨床使用上比易燃的吸入性全身麻醉劑乙醚和環丙烷更安全，所以迅速替代乙醚和環丙烷成為臨床使用更受歡迎的吸入性全身麻醉劑。

## 合成方法

工業上以三氯乙烯為原料。先在 130℃的條件下，用路易斯酸三氯化銻催化氟化氫對三氯乙烯的加成反應得到合成中間體 2 - 氯 - 1,1,1 - 三氟乙烷，接著 2 - 氯 - 1,1,1 - 三氟乙烷在 450℃的高溫下與單質溴發生取代反應得到氟烷。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Atkinson, Rushman, Lee. _A Synopsis of Anaesthesia_. 1987.
* Eger, Eisenkraft, Weiskopf. _The Pharmacology of Inhaled Anesthetics_. 2003.
氟牙症

**氟牙症**（dental fluorosis）又稱**斑釉症**（enamel fluorosis），是一種牙科疾病，因牙齒發育期間暴露在過量的氟化物中，而引起牙齒牙釉質形成過程病理性改變，牙齒變成黃褐色或牙面出現白堊色或黃棕色斑紋，常伴有釉質缺損，但也可累及牙本質和牙骨質。此種疾病的牙齒稱為**氟斑牙**或**斑釉牙**（mottled enamel）。

人類三個月至八歳之間暴露在氟化物中造成氟牙症的風險最高。溫和的氟牙症不容易發現，在牙釉質上會有小的白色條紋或班點。氟牙症嚴重時會在牙齒留下棕色的條紋，牙釉質會變得粗糙，難以清潔 。氟牙症留下的條紋是永久性的，而且會隨時間而變深。

## 相關條目

* 氟骨症

## 參考資料
氟环丙烷

**氟環丙烷**是一種有機化合物，化學式為 C3H5F，它是環丙烷的一個氫被氟取代的產物。它可以在一種咪唑亞基環丙基金和二氟化氙的反應中生成。它和 _N_-[5-(1 - 羥亞胺基) 丙基 - 2 - 吡啶基]-5 - 氟 - 4 - 甲基煙醯胺在氫化鈉存在下反應，可以得到 _N_-[5-(1 - 環丙氧亞胺基) 丙基 - 2 - 吡啶基]-5 - 氟 - 4 - 甲基煙醯胺。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* J. A. Kerr, A. W. Kirk, B. V. O'Grady, D. C. Phillips, A. F. Trotman-Dickenson. Kinetics of decomposition of chemically activated alkyl fluorides. Discussions of the Faraday Society. 1967, **44**: 263 [2022-11-13]. ISSN 0366-9033. doi:10.1039/df9674400263 （英語）.
氟班色林

**氟班色林**（英語：Flibanserin）（代號：**BIMT-17**），商品名為 **Addyi**，研究發現是一種用來治療絕經前婦女的性慾障礙（HSDD）的藥物。氟班色林由勃林格殷格翰公司開發，但是在 2010 年 10 月得到了美國食品藥品管理局（FDA）的負面評價。隨後製藥權移交給了萌芽製藥）繼續研發，並於 2015 年 8 月取得了美國食品藥品管理局的批准。

氟班色林可以在一個月有 2-3 次滿意性行為的基礎上比使用安慰劑多增加 0.5-1 次。

## 參見

* ABT-670
* ABT-724
* Adatanserin
* 布雷默浪丹
* 卡麥角林
* Intrinsa
* 美拉諾坦 II
* PF-219061
* 普拉克索
* 替勃龍
* UK-414495

## 參考文獻
氟甲烷

**氟甲烷**，也稱為**甲基氟**、**氟利昂 41**、**HFC-41**，其化學式為 CH3F，在常溫常壓下是無毒、可液化的可燃氣體，是甲烷的一氟取代物。氟甲烷用在半導體及電子產品的製程中，在射頻場下氟甲烷會溶解氟離子，可選擇性的蝕刻矽化合物的薄膜，即反應離子刻蝕。

## 性質

在氟甲烷中，C-F 鍵的鍵能為 552 kJ/mol，其鍵長為 0.139 nm (典型的 C-F 鍵鍵長為 0.14 nm)。分子構型為四面體。

氟甲烷 25 度時的比熱 Cp 為 38.171 J.mol−1.K−1。臨界點為 44.9 °C (318.1 K) 及 6.280 MPa。

氟甲烷是溫室氣體，其全球暖化潛勢 (GWP) 為 150。

## 參考資料

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
* MSDS at Oxford University （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Data at Airliquide Encyclopedia
* Termochemical data at chemnet.ru （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟甲砜霉素

**氟甲磺氯黴素** (商品名：紐弗羅；碸 /fēng/)，又名「**氟氯黴素**」或「**氟甲磺氯黴素**」；氟甲磺氯黴素，是甲碸黴素的單氟衍生物。氟甲磺氯黴素是一種能有效抑菌的氯黴素類廣譜抗生素，抗菌活性強於氯黴素和甲碸黴素。氟甲磺氯黴素克服了氯黴素易產生耐藥性和造成再生障礙性貧血的問題，具有抗菌譜廣、口服吸收好、體內分布廣泛、生物利用度高、應用安全等特點。

## 動物應用

氟甲磺氯黴素在大部分國家被主要用於牛、豬、雞及魚的細菌性疾病。

在美國，氟甲磺氯黴素是目前批准用於治療由溶血性曼氏（巴氏）桿菌（_Mannheimia (Pasteurella) haemolytica_）、多殺性巴氏桿菌（_Pasteurella multocida_）和睡眠嗜血桿菌（_Haemophilus somnus_）等引起的牛呼吸系統疾病（BRD，bovine respiratory disease），及由壞死梭桿菌（_Fusobacterium necrophorum_）和產黑色素擬桿菌（_Bacteroides melaninogenicus_）等引起的牛趾間蜂窩織炎（腳氣病、腳腐病、急性叉壞死桿菌病症，傳染性蹄部皮炎）的治療。

氟甲磺氯黴素通常用於治療溶血性曼氏桿菌、多殺性巴氏桿菌及睡眠嗜血桿菌相關的牛呼吸道疾病。氟甲磺氯黴素經魚口服 10mg/kg 後，1.5～3 小時在組織中的濃度最高可達 3～8μg/g。氟甲磺氯黴素在血液和組織中的半衰期為 3～4 小時。

1990 年，氟甲磺氯黴素在日本上市並應用於水產養殖業。1999 年 4 月，中國農業部批准氟甲磺氯黴素為國家二類新獸藥 (保護期 4 年)。

## 製備

1979 年，先靈葆雅公司的 Nagabhushan 發明了用甲碸黴素製備氟甲磺氯黴素的方法並申請了專利。1984 年，Nagabhushan 申請了用氯黴素中間體製備氟甲磺氯黴素的專利。

2001 年，中國科學院上海有機化學研究所的林國強等人也發明了氟甲磺氯黴素的製備方法並申請了專利。

由於氯黴素及其中間體已經沒有工業化生產，目前主要採用甲碸黴素來製備氟甲磺氯黴素。

## 作用機理

氟甲磺氯黴素主要通過競爭性結合細菌 70S 核糖體上 50S 亞基，抑制肽醯基轉移酶，從而抑制肽鏈的延伸並干擾細菌蛋白的合成。

## 耐藥性

1996 年，韓國的 Kim E 和 Aoki T 首次發現巴氏桿菌 R 質粒上的 pp-flo 基因可以對氟甲磺氯黴素產生耐藥性。已經報導的可介導氟甲磺氯黴素耐藥性的細菌蛋白主要有 Flo、Flor、FexA、Cfr 和 PP-Flo。

## 獸藥殘留及檢測

目前，氟甲磺氯黴素殘留量的檢測方法有氣相色譜法、氣相色譜 - 質譜法及液相色譜 - 串聯質譜法。

## 毒性

林口長庚紀念醫院腎臟科醫師顏宗海表示，「氟甲磺氯黴素」這種新一代的氯黴素雖然號稱「比較安全」，但仍屬毒性很強的氯黴素一類，在醫院，目前早已停用針劑以及口服的氯黴素藥品，只剩眼藥膏有在使用，就是擔心可能的後遺症。顏宗海說，氯黴素具骨髓毒性，濃度高時，可能引發再生性不良貧血，甚至有致血癌疑慮；體質敏感者，也可能因此引發蕁麻疹、氣喘等過敏反應。

## 參考文獻

**腳注**

**引用**

## 外部連結

* 先靈葆雅的紐弗羅介紹頁面 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟甲硅烷

**一氟矽烷** 是一種無機化合物 ，化學式 SiH3F 。

## 製備

一氟矽烷可以由氟甲烷和矽 反應而成。 它也可以由氯矽烷 和三氟化銻 反應而成。

　
: : $\mathrm {3\ SiH_{3}Cl+SbF_{3}\ \longrightarrow \ SiH_{3}F+SbCl_{3}} $

## 性質

一氟矽烷是一種無色氣體。 一氟矽烷在 96 K 時為固體，具有空間群 P21/n 的單斜晶體結構，並在常壓下直接轉變為氣態。 

## 參考資料
氟甲磺氯黴素

**氟甲磺氯黴素** (商品名：紐弗羅；碸 /fēng/)，又名「**氟氯黴素**」或「**氟甲磺氯黴素**」；氟甲磺氯黴素，是甲碸黴素的單氟衍生物。氟甲磺氯黴素是一種能有效抑菌的氯黴素類廣譜抗生素，抗菌活性強於氯黴素和甲碸黴素。氟甲磺氯黴素克服了氯黴素易產生耐藥性和造成再生障礙性貧血的問題，具有抗菌譜廣、口服吸收好、體內分布廣泛、生物利用度高、應用安全等特點。

## 動物應用

氟甲磺氯黴素在大部分國家被主要用於牛、豬、雞及魚的細菌性疾病。

在美國，氟甲磺氯黴素是目前批准用於治療由溶血性曼氏（巴氏）桿菌（_Mannheimia (Pasteurella) haemolytica_）、多殺性巴氏桿菌（_Pasteurella multocida_）和睡眠嗜血桿菌（_Haemophilus somnus_）等引起的牛呼吸系統疾病（BRD，bovine respiratory disease），及由壞死梭桿菌（_Fusobacterium necrophorum_）和產黑色素擬桿菌（_Bacteroides melaninogenicus_）等引起的牛趾間蜂窩織炎（腳氣病、腳腐病、急性叉壞死桿菌病症，傳染性蹄部皮炎）的治療。

氟甲磺氯黴素通常用於治療溶血性曼氏桿菌、多殺性巴氏桿菌及睡眠嗜血桿菌相關的牛呼吸道疾病。氟甲磺氯黴素經魚口服 10mg/kg 後，1.5～3 小時在組織中的濃度最高可達 3～8μg/g。氟甲磺氯黴素在血液和組織中的半衰期為 3～4 小時。

1990 年，氟甲磺氯黴素在日本上市並應用於水產養殖業。1999 年 4 月，中國農業部批准氟甲磺氯黴素為國家二類新獸藥 (保護期 4 年)。

## 製備

1979 年，先靈葆雅公司的 Nagabhushan 發明了用甲碸黴素製備氟甲磺氯黴素的方法並申請了專利。1984 年，Nagabhushan 申請了用氯黴素中間體製備氟甲磺氯黴素的專利。

2001 年，中國科學院上海有機化學研究所的林國強等人也發明了氟甲磺氯黴素的製備方法並申請了專利。

由於氯黴素及其中間體已經沒有工業化生產，目前主要採用甲碸黴素來製備氟甲磺氯黴素。

## 作用機理

氟甲磺氯黴素主要通過競爭性結合細菌 70S 核糖體上 50S 亞基，抑制肽醯基轉移酶，從而抑制肽鏈的延伸並干擾細菌蛋白的合成。

## 耐藥性

1996 年，韓國的 Kim E 和 Aoki T 首次發現巴氏桿菌 R 質粒上的 pp-flo 基因可以對氟甲磺氯黴素產生耐藥性。已經報導的可介導氟甲磺氯黴素耐藥性的細菌蛋白主要有 Flo、Flor、FexA、Cfr 和 PP-Flo。

## 獸藥殘留及檢測

目前，氟甲磺氯黴素殘留量的檢測方法有氣相色譜法、氣相色譜 - 質譜法及液相色譜 - 串聯質譜法。

## 毒性

林口長庚紀念醫院腎臟科醫師顏宗海表示，「氟甲磺氯黴素」這種新一代的氯黴素雖然號稱「比較安全」，但仍屬毒性很強的氯黴素一類，在醫院，目前早已停用針劑以及口服的氯黴素藥品，只剩眼藥膏有在使用，就是擔心可能的後遺症。顏宗海說，氯黴素具骨髓毒性，濃度高時，可能引發再生性不良貧血，甚至有致血癌疑慮；體質敏感者，也可能因此引發蕁麻疹、氣喘等過敏反應。

## 參考文獻

**腳注**

**引用**

## 外部連結

* 先靈葆雅的紐弗羅介紹頁面 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟的同位素

**氟**（原子量：18.9984032 (5)）共有 18 個已知同位素，質量數介於 13-31 之間，其中只有 1 個是穩定的，其他都具有放射性，因此氟屬於單一同位素元素。天然存在的氟同位素只有穩定的 19F，而放射性同位素 18F 是一個很好的正電子源。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

## 氟 - 18

在氟的所有放射性同位素中，18F 有著最長的半衰期，為 109.739 分鐘。它有兩種衰變模式，其中較常見的模式是正電子發射。因為這個原因，18F 是醫療中正電子的主要來源。它最重要的用途就是放療，一般以氟代脫氧葡萄糖的形式使用，是正電子發射計算機斷層掃描的藥物。

和所有以正電子發射為衰變形式的核素一樣， 18F 也可以以電子捕獲的方法衰變。不管是哪一種衰變方式，18F 都會衰變成 18O。有 96.86% 的氟 - 18 原子會以正電子發射的方式衰變，剩下的 3.14% 則是電子捕獲。

氟 - 18 是質子數和中子數一樣，並且是奇數的不穩定核素里最輕的，各有 9 個。

## 氟 - 19

**氟 - 19** 是氟的唯一一種穩定同位素。它在天然氟裡面占了 100%，沒有其它的同位素存在於自然中。它的結合能為 147801 keV。氟 - 19 的自旋為 1/2，因此可用於氟 - 19 NMR。

## 氟 - 20

**氟 - 20** 是氟的人造放射性同位素之一。它的半衰期為 11.07 秒，會進行 β 衰變，形成 20Ne。它的放射性為 1.885×109TBq/g，平均壽命有 15.87 秒長。

## 氟 - 21

**氟 - 21** 是氟的人造放射性同位素之一。它的半衰期為 4.158 秒，會進行 β 衰變，形成 21Ne。它的放射性為 4.78×109TBq/g。

 

## 註釋

## 參考文獻