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氫氣箱

**氫氣箱**（Hydrogen Tank，或稱為氫氣罐）被用來儲存氫氣。2001 年發表第一款四型（Type IV）氫氣箱，可儲存壓力 700 巴（70 百萬帕斯卡；10,000 磅力每平方英寸）的壓縮氫氣。首批配置四型（Type IV）氫氣箱的上路燃料電池車，包括：豐田 FCHV、梅賽德斯 - 賓士 F-Cell、和通用汽車 HydroGen4。

## 低壓箱

各式各樣的應用，促使開發出各種不同的氫氣（化學式 H2）儲存方案。最近，「Hy-Can（Hydrogen-Canister）集團」發表小型一公升 10 巴（1.0 百萬帕斯卡；150 磅力每平方英寸）的規格。「Horizon Fuel Cells 公司」目前正販售可重複充填的 HydroStik 產品給消費者，擁有 3 百萬帕斯卡（30 巴；440 磅力每平方英寸）和金屬氫化物的外形。

## 一型（Type I）

* 金屬箱體（鋼 / 鋁）
* 可承受最大壓力：鋁為 175 巴（17.5 百萬帕斯卡；2,540 磅力每平方英寸）；鋼則為 200 巴（20 百萬帕斯卡；2,900 磅力每平方英寸）.

## 二型（Type II）

* 金屬箱體（鋁）附加長絲（例如：玻璃纖維 / 芳香聚醯胺、或碳纖維）纏繞金屬柱狀體。參見「複合材料包裹壓力容器」。
* 可承受最大壓力：鋁 / 玻璃纖維為 263 巴（26.3 百萬帕斯卡；3,810 磅力每平方英寸）；鋼 / 碳纖維或芳香聚醯胺則為 299 巴（29.9 百萬帕斯卡；4,340 磅力每平方英寸）。

## 三型（Type III）

* 以複合材料、玻璃纖維強化塑膠 / 芳香聚醯胺、或碳纖維製成箱體，並附加金屬內襯（鋁或鋼）。參見「金屬基複合材料」。
* 最大可承受壓力：鋁 / 玻璃纖維為 305 巴（30.5 百萬帕斯卡；4,420 磅力每平方英寸）；鋁 / 芳香聚醯胺為 438 巴（43.8 百萬帕斯卡；6,350 磅力每平方英寸）；鋁 / 碳纖維則為 700 巴（70 百萬帕斯卡；10,000 磅力每平方英寸）。

## 四型（Type IV）

* 複合箱體，例如：碳纖維箱體附加聚合物內襯（熱塑性塑料）。參見「滾塑」和「纖維強化塑膠」。
* 最大可承受壓力：塑膠 / 碳纖維為 661 巴（66.1 百萬帕斯卡；9,590 磅力每平方英寸）以上。

## 五型（Type V）

* 全複合材料無內襯之箱體，「CTD（Composite Technology Development）公司」於 2014/1/1 已建置完成第一個原型箱體以提供測試。

## 箱體測試和安全考量

參照 ISO/TS 15869（修訂版）：

* 爆破測試：箱體爆裂時的壓力，通常為超過二倍工作壓力以上。
* 耐壓測試壓力：測試執行時的壓力，通常為工作壓力以上。
* 洩漏測試、或滲透測試：數值單位為 NmL/hr/L（H2 洩漏量 NmL / 時間 hr / 箱體容量 L）。
* 疲勞測試：通常為數千次循環的填充 / 釋放。
* 篝火測試：箱體暴露於明火。
* 子彈測試：實彈射擊於箱體。

實際標準 EC 79/2009：

* 美國政府能源部維護一個氫氣安全實務的網站，提供許多關於箱體和配管的資料。他們冷冷地觀察出：「氫氣是一種低黏度、極細微分子，因此就容易出現洩漏。」

## 金屬氫化物儲存箱

### 氫化鎂

利用鎂金屬儲存氫氣，是一種安全但和重量成反比的儲存技術，通常壓力需求限制於 10 巴（1.0 百萬帕斯卡；150 磅力每平方英寸）。

填充過程會產生熱，而排放過程將需要一些熱量以釋放包含於儲存材料之中的氫氣（H2），必須達到至少 300 °C（572 °F）
，才能活化這些類型的氫化物。

### 其他氫化物

參見「氫化鋁鈉」。

## 研發

* 2008 - 日本，碳纖維樹脂複合材料（CFRP，Carbon Fiber Reinforced Plastics）預浸料之間三明治夾層的粘土基薄膜。

## 參見

## 參考資料

## 外部連結

* Storhy
* Hydrogen Composite Tank Program
* MaHyTec tank technology （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫氣車

**氫能載具**（Hydrogen vehicle），或稱**氫燃料載具**、**氫動力載具**，是使用氫燃料作為動力的載具。這類載具把氫的化學能轉換為機械能，是通過燃燒的內燃機中的氫或通過在燃料電池中的氧與氫反應來運行電動機。使用氫為能源的最大好處是它能跟空氣中的氧，產生水蒸氣排出，有效減少了其他石油燃料載具造成的空氣污染問題。廣泛使用氫助長交通是在提議中的氫經濟的一個關鍵因素。除了道路車輛，列車、巴士、潛水艇和火箭已經在不同形式使用氫。

氫內燃載具（HICEV）是以一般內燃機為基礎改良而成是以內燃機燃燒氫氣（通常透過分解甲烷或電解水取得）及空氣中的氧產生動力，要實現並不困難，困難之處在於如何降低成本及達至安全，以及安全地解決氫氣供應、儲存的問題後才可以推出市場。而氫燃料電池載具（Fuel cell vehicle-FCEV）是使氫或含氫物質及空氣中的氧通過燃料電池以產生電力，再以電力推動電動機，由電動機推動載具。

## 氫燃料電池動力

1960 年代後期，Roger E. Billings 製造了燃料電池的原型。

### 三個發展障礙

在燃料電池氫能車的發展主要有三個障礙。

首先，氫的密度很低，就算燃料以液態形式儲存在低溫瓶或壓縮氣體瓶，在那些空間能夠儲存的能量十分有限，而氫能車比起其他汽車就十分受限。而氫氣也不應該大量外溢到大氣層中，不然可能會破壞臭氧層。有些研究已經用特別結晶體來儲存氫在較高密度的環境中，而且更安全。

另外一種方法是不儲存氫分子，而使用氫重組器來從傳統燃料如甲烷、汽油和乙醇，提取氫。很多環保分子對此想法不感興趣，因為它依賴了化石燃料。可是，這是有效的重組程序，而且避免了儲存及運送氫的難題。使用重組過的汽油或乙醇來推動燃料電池，不但幾乎無空氣污染問題，能量轉換效率也比內燃機高（可有效減少二氧化碳排放）。

其次，製造在氫能車提供電力可靠燃料電池，耗資頗高。科學家努力研究令燃料電池的成本盡量便宜，同時又有足夠硬度以抵受撞擊和震動這些車輛的基本問題。燃料電池的設計大都脆弱，故不能在那些情況下保存。加上很多設計都需要稀有物如鉑作為催化劑，令工作更順暢，而催化劑可能污染氫的純淨度，不利氫的提供。

第三個問題是氫可作為能量的攜帶者而非能源。它必須從化石燃料或其他能源提取，因此引起能量的流失（因為從其他能源到氫又回到能量的轉換並非百分百有效）。

過去常被討論的方案是發展新的核反應爐，提供高溫及電能，電解高溫水蒸氣的效率較高；但是新的核反應爐必許滿足「無核廢料問題」及「不維持就停止反應」的基本條件。

加拿大 Solar Hydrogen Energy Corporation 公司於 2004 年展示直接從太陽和水，透過金屬的催化劑，產生了氫的方法。這或能使從太陽能轉成氫有一個便宜、直接、清潔的途徑。

## 氫內燃機動力

氫內燃車和氫燃料電池車不同。氫內燃車是傳統汽油內燃機車的帶小量改動的版本。氫內燃直接燃燒氫，不使用其他燃料或產生水蒸氣排出。這些車的問題是氫燃料很快耗盡。載滿氫氣的油缸只能行駛數英里，很快便沒能量。另一方面，各色各樣的方法正在研究以減少耗用的空間，例如用液態氫或氫化物。

1807 年 Isaac de Rivas 製造了首輛氫內燃車。可惜該設計甚不成功。寶馬的氫內燃車有更多的力量，比氫燃料電池車更快。寶馬的氫能車以三百公里每小時創下了氫能車的最高速記錄。馬自達已在開發燒氫的轉子引擎。該轉子引擎反覆轉動，故氫從開口在引擎內的不同部分燃燒，減少突然爆炸這個氫燃料活塞引擎的問題。

其他重要車輛生產商如通用汽車和 DaimlerChrysler 公司，投資在較慢較弱但較有效的氫燃料電池。

## 產業發展

多間公司都有研發氫氣車，資金有來自私人及政府，但福特汽車已經放棄，並將資源投放於純電動車上；雷諾 - 日產汽車在 2009 年宣佈停止研發氫氣車；通用汽車公司在 2009 年 10 月宣布減少在氫氣車的研發，原因是認為氫氣車距實用化還有相當距離。
2009 年，日產在日本發起新 FCV 計劃，之後在 10 月，日產、福特汽車、通用汽車、現代集團、豐田、戴姆勒、雷諾、起亞汽車發表聯合聲明，將研發燃料電池車，預計 2015 年完成。2011 年，現代集團發表其 Blue2 燃料電池車 (FCEV)，預計 2014 年推出。

 
2016 年 9 月中國揚子江汽車集團實驗生產線製造一台常溫常壓氫能儲存公車泰歌號，該實驗車已有部分商業運行能力，實驗車採用化學吸收劑將液態氫吸收混和其中，之後再用催化劑還原釋放，降低氫氣的危性和運輸成本，現有氫氣儲存有低溫和高壓儲存兩種，低溫需耗費大量電能和高壓鋼瓶價格造成成本提高，低溫儲存和高壓儲存仍有安全上的疑慮。泰歌號實驗車的技術是程寒松教授在千人計劃中研發的「常溫常壓儲氫技術」，可以利用現有加油站和石油輸送體系運輸，減少氫燃料在氫經濟的運送成本。

* BMW Hydrogen 7，使用氫與汽油兩用內燃機，2007 年限量生產上市 (使用氫燃料時最遠行程為 200km)。
* 本田 FCX Clarity，使用氫燃料電池，2008 年以出租車輛推出，預計 2018 年正式大量生產。但 2010 年本田推出純電動車。
* 豐田 Mirai，使用氫燃料電池，以 2013 年展出的 FCV 概念車為原型

### 量產原型車

* 氫燃料電池
  * 上汽大通 MAXUS EUNIQ7
  * 菲亞特 Panda Hydrogen
  * 福特汽車公司 Focus FCV
  * 通用汽車公司 HydroGen3
  * 現代汽車公司
    * Santa Fe FCEV-Fuel cell
    * Tucson FCEV-Fuel cell
    * ix35 FCEV-Fuel cell
    * NEXO
  * 梅塞德斯 - 朋馳
    * A-Class F-Cell
    * B-Class F-Cell
  * 大眾汽車
    * Bora Hy-motion
    * Touran Hy-motion
* 氫與汽油兩用內燃機
  * 馬自達 RX-8
* 氫與汽油兩用內燃機 + 電池動力
  * 馬自達 5
* 混合動力
  * 日產汽車 X-Trail FCHV
  * 豐田 FCHV

### 概念車

* 混合動力
  * 摩根 LIFEcar
    * Quark
  * 揚子江汽車
    * 泰歌號 (常溫常壓系統)

## 參見

## 參考文獻

## 外部連結

* 央視官方頻道 - 氫能新未來 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 新型燃料電池車「FCX クラリティ」の生産を開始 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 香港電台節目 - 我是地球兒 選擇的時候 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 科學人雜誌：加滿氫再上路 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 供給氫動力的拖拉機 / 供給氫動力的拖拉機 / Hydrogen-powered tractor
氫氣閥門

**氫氣閥門**（英語：hydrogen valve）是一類特殊閥門，用於低溫高壓的氫氣儲運調節（如氫動力汽車）。

氫氣閥門一般適用於華氏 250 度、6000 psig（413 bar）且流體係數介於 4.0 至 13.8 之間的流體狀態。

常見的工業用（如煉製工業）氫氣或氧氣閥門一般以英高鎳合金製作。

## 參見

* 隔膜閥
* 閘閥
* 氫氣箱

## 參考文獻
氫氧

**氫氧**是氫氣（H 
2）和氧氣（O 
2）按 2:1 摩爾比例混合的混合物，這個比例和水中氫和氧的比例相同。這氣體混合物是用於製作耐火材料的火炬上，而且是最初用作焊接的氣體混合物。在實際操作中需要用 4:1 或 5:1 的氫氧比例，以免產生氧化焰。

## 特性

氫氧被加熱至自燃溫度時會燃燒。按 2:1 摩爾比例混合的氫氧混合氣的自燃溫度是 570 °C (1065 °F)。

當燃燒時，混合氣釋放能量，而且會轉變成水蒸氣，令反應能繼續進行。每摩爾的 H2 釋放出 241.8 千焦耳 (低熱值)。

## 製造

2:1 摩爾比例的氫氧混合氣能通過電解獲得：

　
: 電解: 2H 
2O → 2H 
2 + O 
2

　
: 燃燒: 2H 
2 + O 
2 → 2H 
2O

烕廉・尼科爾森是在 1800 年第一個以電解來分解水的人，而用來分解水的能量通常多於燃燒氫氧混合氣所獲得的能量。

## 應用

### 照明

石灰燈用氫氧混合氣所製的火焰來把氧化鈣加熱至白熾。由於氫氧具有高爆炸性，石灰燈已被電光源取代。氫氧混合氣曾被用作鉑的加工，因為在那時只有氫氧火焰能熔化鉑 (鉑的熔點為 1768.3 °C)，但氫氧後來被電弧爐取代。

### 氫氧吹管

氫氧吹管是由英國礦物學家愛德華・丹尼爾・克拉克和美國化學家羅伯特・黑爾在十九世紀初期發明的。它的火焰的溫度高得能熔化耐火的物料，如鉑、瓷器、耐火磚和剛玉，而且在科學中的幾個領域都是一個重要的工具。氫氧吹管在韋爾訥伊加工法被用於產生人造剛玉。

### 氫氧火炬

**氫氧火炬**是氧氣火炬的一種。它以氫作燃料，以氧作氧化劑。它被用於焊接，金屬，玻璃和熱塑性塑料。由於以乙炔作燃料的火炬比較好，所以越來越少人使用氫氧火炬。

### 水割炬

「水割炬」是使用直流電的手提式的氫氧割炬。它由電解器、氣壓錶和回火防止器組成。當需要的時候，電解器會把水分解為氫和氧，所以不需要分開的氫氣和氧氣供應。第一個水火把是在 1962 年由赫尼斯製造業 (今名亞利桑那州制氫工廠) 的威廉・羅茲和雷蒙德・赫尼斯設計，現在以「水焊接器」的商標上市。它的割嘴原本使用皮下注射用針頭。

## 附帶科學及欺騙行為

## 參考資料
氫氧_(消歧義)

**氫氧**可以指：

* 氫和氧按 2:1 的比例混合的混合物 (氫氧)。
* 氫和氧，兩種常見元素。
* 氫氧根，一種陰離子根。
* 羥基，存在於醇、羧酸、酚等有機化合物中的基團。
氫氧化三苯基錫

**羥化三苯基錫**（英語：Triphenyltin hydroxide，也稱作**三苯基氫氧化錫**）是一種有機錫化合物，分子式為 Sn (C6H5)3OH。羥化三苯基錫通常作為殺真菌劑使用，用於土豆、甜菜和胡桃的防病害。 它最早在美國作為農藥註冊（1971 年）。

## 參考文獻
氫氧化亞鉈

**氫氧化亞鉈**化學式為 TlOH，是鉈 (I) 的氫氧化物。與其它鉈 (I) 化合物同樣具有強毒性，並具有腐蝕性。

## 製備

在硫酸亞鉈溶液中加入等當量的氫氧化鋇後濾去硫酸鋇，即得鹼性強度與氫氧化鈉相近的 TlOH 溶液：

Tl2SO4 + Ba(OH)2 → 2 TlOH + BaSO4↓

蒸發後之可得黃色的 TlOH 晶體。

將氧化亞鉈溶於水也可以製得:

Tl2O + H2O → 2 TlOH

## 性質

純淨的氫氧化亞鉈是無色柱狀結晶，在空氣中一部份被氧化而呈黃色。
可溶於水和乙醇，水溶液顯強鹼性。弱於鹼金屬氫氧化物的強鹼，固體或溶液均易從空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳並能腐蝕玻璃。

2 TlOH + CO2 → Tl2CO3 + H2O

其鹼的電離常數為：

TlOH ⇌ Tl+ + OH−,　　p_K_b = 0.5

加熱到 100℃脫水生成黑色 Tl2O（熔點 597℃）。

2 TlOH → Tl2O + H2O

在空氣中部份被氧化，被氯水、溴水等氧化生成氫氧化鉈，Tl (OH)3，其標準電極電勢為：

Tl(OH)3 + 2e− ⇌ TlOH + 2 OH−,　　_E_°= −0.05 V

氫氧化亞鉈是離子化合物，電解時從溶液中沉積出鉈。

## 溶解度

氫氧化亞鉈的溶解度如下表：

## 用途

氫氧化亞鉈的水溶液可以作為製取其他亞鉈化合物的原料，但不適用製備游離的氫氧化亞鉈固體。氫氧化亞鉈固體可以用在氧氣的存在下鉈和乙醇反應製得。

## 參考資料
氫氧化亞錫

**氫氧化亞錫**是一種**不存在**的無機化合物，實際上是**水合氧化亞錫**，只是為了表達方便，化學式寫作 Sn (OH)2 並成為氫氧化亞錫。氫氧化亞錫是錫的 2 價 (氧化態) 化合物。氫氧化亞錫的外觀是白色結晶粉末，有時會呈或微黃色結晶粉末，熔點約為攝氏 120，難溶於水，微溶乙醇、乙醚，易溶於二氯烴類、丙酮等有機化合物、遇到高溫容易分解或脫水變成黑色的一氧化錫。

氫氧化亞錫置於空氣中常常會被氫氧化成氫氧化錫。

## 制備

純氫氧化亞錫的製備方式有很多，例如 (CH3)3SnOH 和 SnCl2 在非質子傳遞的溶劑中:

　
: 2Me3SnOH+ SnCl2 → Sn(OH)2 + 2Me3SnCl

但得到的物質曾有過爭議，因為沉澱的錫鹽 Sn (OH)2 被認為與鹼金屬氫氧化物（如 NaOH）有類似的結構，但分析後發現它是氧化亞錫的水合物，即 5SnO.2H2O or 3SnO.H2O,，所以純的 Sn (OH)2 結構是不確定的。

另一種是利用錫金屬當作電極電解水，接負極的電極會產生氫氣，另一極的錫原子失去電子變成錫離子進入水中遇到氫氧根離子而沉澱，乾燥後得到氫氧化亞錫:

錫金屬當作電極電解水陰極的半反應為:

　
: Sn → Sn2+ + 2e-

　
: Sn2+ + 2H2O → Sn(OH)2 + 2H+

陽極的半反應為:

　
: 2H+ + 2e- → H2

全反應

　
: Sn + 2H2O → Sn(OH)2 + H2

由於 Sn (OH)2 難溶於水，所以會沉澱。

## 用途

氫氧化亞錫可以用來防治馬鈴薯晚疫病、洋蔥黑班病、等各種作物的疾病。除殺菌外，也可用於防治水田中的藻類和水蝸牛比如說福壽螺，但由於錫會造成重金屬汙染，現在這些多用其他有機物取代了。氫氧化亞錫還有增糖、增產的作用。

## 參考文獻
氫氧化氧鎳

**羥基氧化鎳**（Nickel oxide hydroxide），又名**鹼式氧化鎳**、**氫氧化氧鎳**，化學式 NiOOH。

## 製備

可由氯化鎳與次氯酸鈉在水溶液中反應得到。

## 用途

用作氧化劑。例如，催化量的鹼式氧化鎳與計量的次氯酸鈉作用之下，可將苯甲醇氧化為苯甲酸。

 

　
:

 

也可將 3 - 丁烯酸氧化為反丁烯二酸。

 

　
:

 

鹼式氧化鎳也是鎳鎘電池和鎳氫電池中的正極活性物質。

## 參見

* 三氧化二鎳

## 參考資料
氫氧化鈣

**氫氧化鈣**，化學式 Ca (OH)2，俗稱**熟石灰**或**消石灰**，是一種微溶於水的白色固體，其水溶液常稱為**石灰水**（量大時，形成飽和氫氧化鈣溶液和氫氧化鈣固體的混合物，可稱為石灰乳或石灰漿），強鹼性。在空氣中吸收二氧化碳和水等而變質，通常稱其具有吸水性。一般用於建築或酸性土地的改良。

## 常見反應

生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：

　
: ${\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}$

當加熱到 512℃，水與氫氧化鈣的分壓達到 101 千帕（常壓），氫氧化鈣分解為氧化鈣和水，化學方程式為：

　
: ${\ce {Ca(OH)2 -> CaO + H2O}}$

氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣與水，化學方程式為：

　
: ${\ce {Ca(OH)2 + CO2 ->CaCO3 v + H2O}}$

該反應常用於檢驗二氧化碳，陽性結果為氫氧化鈣溶液變成乳白色。

若該反應中二氧化碳過量，則會繼續反應，生成碳酸氫鈣溶液，液體也就變得澄清：

　
: ${\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}}$

氫氧化鈣會與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式：

　
: ${\ce {Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 v + 2NaOH}}$

　
: ${\ce {2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 v + Na2CO3 + 2H2O}}$ （NaHCO3 過量）

　
: ${\ce {NaHCO3 + Ca(OH)2 ->CaCO3 v + NaOH + H2O}}$ （Ca(OH)2 過量）

該反應在工業上用於製取氫氧化鈉。

## 製備方法

由氧化鈣和水消化而得。

$$
{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}
$$

將石灰石在煅燒成生石灰（氧化鈣）後與水消化，生成氫氧化鈣。料液經淨化分離除渣，即為氫氧化鈣成品。

## 對人體健康的影響

人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的症狀，例如呼吸困難、內出血、低血壓、肌肉癱瘓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統，以及增加血液的 pH 值，使內臟受損等

## 常見用途

### 農業

* 降低土壤酸度
* 改良土壤結構
* 製成的波爾多液用於果樹和蔬菜來消滅病蟲害

### 生活

* 石灰沙漿可用於砌磚抹牆（粉末為牆灰）

### 工業

* 在製糖工業中用來中和糖漿中的酸，從而減少糖過度的酸味
* 中和酸性廢料

### 飲用水

在濾水過程中，原水（即未經處理的水）會先被混入化學品（如明礬和**熟石灰**），進行攪拌，然後流入澄清池凝聚和沉澱，再流進快速重力濾水池，利用砂及無煙煤進行過濾。過濾後的水會在接觸池內加入氯氣和**熟石灰**，進行消毒及調節酸鹼度；再經其餘一連串處理後的食水會直接輸送到接駁至用戶的供水系統，或儲存於配水庫，供應市民飲用。

### 藥用效果

氫氧化鈣在牙科領域使用廣泛，主要應用於下面三個方面：

第一，活髓切斷術，活髓切斷術的目的是切除有病變的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生機，維持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促進年輕恆牙牙根的進一步發育和根尖孔的封鎖。

第二，根尖誘導成形術，當年輕恆牙的牙根尚處於發育階段的時分，由於某種緣由，如齲齒、畸形、外傷等，使牙髓壞死，牙根中止發育，致使根尖呈開放狀態。關於此類患牙的治療，曾使口腔科醫生感到十分棘手，由於根管腔大，用常規擴挫根管的辦法，要到達徹底的清創是十分艱難的，若要使根管緊密充填簡直是不可能的。

二十世紀六十年代以來，國外在這方面作了大量的研討工作，改動了過去單純機械充填的辦法，而是促使根尖繼續發育到達封鎖根尖的新途徑，取得了顯著的效果。即先用藥物促使根尖發育完成，使之封鎖，然後再作根管充填。這就是所謂的根尖誘導成形術。目前比擬公認的效果較好的藥物是含氫氧化鈣的製劑。

第三，蓋髓術，是用以氫氧化鈣製劑為主的藥物直接或間接掩蓋暴露的牙髓，以幫助牙髓癒合和促進修復性牙本質再生的治療，通常適用於安康的新穎暴露牙髓。

目前氫氧化鈣製劑在臨床上的效果已被公認。

## 參考連結

## 產品描述

* 常見用途及規格 01
* 用途及規格 02 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 飲用水處理藥劑氫氧化鈣中重金屬不純物含量檢測之樣品製備法 (NIEA D409.42B) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 農工用途
* 土壤及作物 - 銅缺乏症 (Copper Deficiency)
氫氧化鈹

**氫氧化鈹**是一種白色的固體，分子式為 Be (OH)2，是少數兩性金屬的氫氧化物，既溶於酸亦溶鹼。和所有鈹化合物一樣，短期大量接觸氫氧化鈹可引起急性鈹病，是致癌物質。在工業上，它是從綠柱石中得到金屬鈹的中間體。 氫氧化鈹在天然中以很稀有的 behoite 和 clinobehoite 存在。 當向鈹鹽溶液中加入鹼時，會形成 α- 氫氧化鈹（凝膠）。如果將其靜置或煮沸，則會形成菱形的 β- 氫氧化鈹沉澱。氫氧化鈹的結構和氫氧化鋅 Zn (OH)2 一樣，含有四面體型鈹中心。

## 反應

氫氧化鈹難溶於水。它溶於鹼，形成四羥基合鈹酸鹽 [Be (OH)4]2−。舉個例子，氫氧化鈹和氫氧化鈉的反應：

　
: 2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4(aq)

氫氧化鈹和酸反應，形成鈹鹽。舉個例子，氫氧化鈹和硫酸反應，形成硫酸鈹：

　
: Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O

氫氧化鈹在 400 °C 以上分解，形成氧化鈹：

　
: Be(OH)2 → BeO + H2O

## 參考資料
氫氧化鉀

**氫氧化鉀**（化學式：KOH），俗稱苛性鉀，白色固體，溶於水、醇，但不溶於醚。在空氣中極易吸濕而潮解。可與二氧化碳反應生成碳酸鉀。所以它會被用作吸收二氧化碳之用。

2 KOH + CO2 → K2CO3 +H2O

氫氧化鉀是典型的強鹼，有許多工業上的應用，大部份的應用都是因為氫氧化鉀可以和酸反應，以及氫氧化鉀本身的腐蝕性。2005 年生產的氫氧化鉀估計有 700,000 至 800,000 噸，約為氫氧化鈉的百分之一。氫氧化鉀常用來製造軟肥皂和液體肥皂，也用來製備含鉀的化學物質。

## 製備

可從電解飽和的氯化鉀水溶液製得。

　
: ${\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}$

古法會用碳酸鈣加熱，再和水及草木灰反應，生成氫氧化鉀。

先將碳酸鈣高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣

　
: ${\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}$

再將氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣

　
: ${\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}$

最後將氫氧化鈣與草木灰反應生成氫氧化鉀

　
: ${\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}$

事實上，水與鉀反應也會生成氫氧化鉀，但反應十分劇烈，不宜使用：

　
: ${\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}$

## 物理性質

氫氧化鉀是白色吸濕性固體，高於熔點極易升華。 極易溶於水和乙醇。固體氫氧化鉀為白色正交結晶，市售品有塊狀、小顆粒狀和片狀。

## 化學性質

氫氧化鉀是一種強鹼，所以可以跟硫酸、鹽酸等酸發生酸鹼中和反應，生成相應的鉀鹽和水。
例子：氫氧化鉀跟鹽酸的反應：

　
: ${\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}$

而且，氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應，生成相應的鹽。例如跟二氧化碳反應：

　
: ${\ce {KOH + CO2 -> KHCO3}}$

### 有機反應

氫氧化鉀可以提供氫氧根離子，氫氧根離子是一種很好的親核試劑，可以參與親核取代反應。例如，可以使氯乙烷變成乙醇。

而且，氫氧化鉀可以參與酯的水解，生成相應的羧酸鉀鹽和醇類。

## 安全性

有強烈腐蝕性，溶於水放出大量熱。吸入後強烈刺激呼吸道或造成灼傷。皮膚和眼直接接觸可引起灼傷，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，迅速將受傷部位以水不斷沖洗 15 分鐘以上；口服會灼傷消化道，可致命。

## 用途

* 氫氧化鉀用作生產鉀鹽，如硝酸鉀、高錳酸鉀、亞硝酸鉀、磷酸氫二鉀等。日化工業用作製造肥皂。電池工業用於製造鹼性電池的電解質。
* 亦可用於在實驗室製作硝酸鉀。

　
: ${\rm {HNO_{3}+KOH\rightarrow KNO_{3}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {2HNO_{3}+K_{2}CO_{3}\rightarrow 2KNO_{3}+CO_{2}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {2HNO_{3}+2K\rightarrow 2KNO_{3}+H_{2}}}$

## 參考資料

## 外部連結

* Newscientist article dn10104
* MSDS from JTBaker （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫氧化鉛

**氫氧化鉛**，是一種無機化合物，其化學式為 Pb (OH)2，是鉛的氫氧化物，由一個 2 價的鉛和 2 個氫氧根離子 (OH-) 組成。**氫氧化鉛**是一種鉛鏽（其他還有：一氧化鉛、二氧化鉛、四氧化三鉛），氫氧化鉛常溫下為固體，外觀通常是白色的，當鉛放在水裡久了生鏽生成的鉛鏽含有**氫氧化鉛**。

## 制備

氫氧化鉛可以由氫氧化鈉或氫氧化鉀與硝酸鉛反應製得

　
: Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3

鉛在水中 (要含氧) 也會緩慢的生成氫氧化鉛，若至於碳酸水則會加快這個反應

　
: 2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2

用其他方式制出的氫氧化鉛其純度都不高，會是一種混合物，含氫氧化鉛、氫氧化氧鉛、硝酸氫氧化鉛

## 性質

氫氧化鉛是一種白色無定形粉末，兩性，它溶解在水中呈弱鹼性。它在脫水溫度 130 °C 和 145°C 時會分解為一氧化鉛和水。

　
: Pb(OH)2 ${\xrightarrow {\ 145^{o}C\ }}$ PbO + H2O

氫氧化鉛與二氧化碳反應會形成碳酸鉛

　
: Pb(OH)2 + CO2 → PbCO3 + H2O

氫氧化鉛接觸酸會形成對應的鉛鹽 (如接觸硫酸形成硫酸鉛、若接觸檸檬酸也會形成檸檬酸鉛、接觸硝酸則形成硝酸鉛)

　
: Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O

　
: 3Pb(OH)2 + 2C6H8O7 → Pb3(C6H5O7)2 + 3H2O

　
: Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O

當它溶解於強鹼溶液的羥基形成一個複雜的離子 [Pb (OH)4]2−、Pb4(OH)44+、Pb3(OH)42+、Pb6O(OH)64+. 和形成鉛酸鹽

## 參見

* 鉛鏽
* 一氧化鉛、二氧化鉛、四氧化三鉛

## 參考文獻
氫氧化銣

**氫氧化銣**（RbOH），一種強鹼，較氫氧化鉀的鹼性強。它由銣離子和氫氧根離子按 1：1 的物質的量之比構成。

氫氧化銣具強腐蝕性，因此使用時應穿著適當的防護服、手套和安全眼鏡。

## 性質

氫氧化銣是具有強潮解性的灰白色固體，由銣離子和氫氧根離子組成。

氫氧化銣能和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸銣和水。

　
: 2RbOH + CO2 → Rb2CO3 + H2O

## 製備

氧化銣溶於水可生成氫氧化銣：

　
: Rb2O + H2O → 2RbOH

硫酸銣和氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱和氫氧化銣。過濾後為含氫氧化銣的母液，經蒸發、濃縮、結晶乾燥，得到氫氧化銣。

　
: Rb2SO4 + Ba(OH)2 → 2RbOH + BaSO4↓

## 用途

氫氧化銣很少用於工業生產，因為價格昂貴而且主要用途可以由氫氧化鉀和氫氧化鈉來取代，後者既反應溫和且操作安全。

氫氧化銣主要用於科學研究，不過往往是小心使用，以免浪費昂貴的銣元素。

## 安全性

氫氧化銣具有強腐蝕性，接觸會被灼傷，因此必須慎重處理，使用時應穿著適當保護衣物。

實驗室中，防護服、手套和眼－臉部防護都必須是抗鹼材料，從而防止氫氧化銣在實驗中發生滲漏而腐蝕皮膚。

稀釋氫氧化銣必須小心地將少量的氫氧化物加入燒杯內的水中。此外，在化學實驗中操作這種化合物必須謹慎，因為該過程為放熱反應，需避免因釋放出大量的熱量而引起溶液的爆沸或損壞反應裝置。

## 參見

* 氫氧化鉀
* 氫氧化鈉
* 銣

## 參考來源
氫氧化銨

**氨水**指氨氣的水溶液，可寫作 ${\ce {NH3}}$ (aq)。有強烈刺鼻氣味，為具弱鹼性的液體。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子，舊式化學書本中常記作「 ${\ce {NH4OH}}$ 」或「 ${\ce {NH3.H2O}}$ 」，但「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。

氨的在水中的電離可以表示為：

　
: ${\ce {NH3*H2O <<=> {NH4}^{+}+ OH-}}$

反應平衡常數 $K_{b}=1.8\times 10^{-5}$ 。

$$
\mathrm {K_{b}={[NH_{4}^{+}][OH^{-}] \over [NH_{3}]}}
$$

1M 氨水的 pH 值為 11.63，大約有 0.42% 的 ${\ce {NH3}}$ 變為 ${\ce {NH4{^{+}}}}$ 。

氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅 (II) 離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。

## 用途

氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。氨水也可以作為玻璃的清潔劑。

## 參見

* 氨 - 液氨
* 共軛酸

## 參考資料

## 外部連結

* 氨水的物理性質
氫氧化銫

**氫氧化銫**（化學式：CsOH）是一種無機化合物，為強鹼，可以腐蝕玻璃。與其他鹼金屬氫氧化物類似，氫氧化銫也是超強的鹼，極容易潮解。實驗室常用的是氫氧化銫一水合物。

## 製備

氫氧化銫可由氫氧化鈣或氫氧化鋇和碳酸銫反應得到：

　
: Ca(OH)2 + Cs2CO3 → 2 CsOH + CaCO3↓

## 化學性質

氫氧化銫具有鹼的通性，如可以和酸反應，得到銫鹽：

　
: CsOH + HCl → CsCl + H2O

氫氧化銫可以吸收空氣中的二氧化碳：

　
: 2 CsOH + CO2 → Cs2CO3 + H2O

## 參考資料

## 外部連結

* NIOSH 化學品安全數據 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIST 資料庫 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫氧化鋁

**氫氧化鋁**（aluminium hydroxide），化學式 Al (OH)3，是鋁的氫氧化物。是一種鹼，由於又顯一定的酸性，所以又被俗稱為「鋁酸」（H3AlO3 或　HAlO2·Ｈ2Ｏ），但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽。

## 溶解性

氫氧化鋁不溶於水和醇，但能溶於強酸、強鹼，並反應之。

## 實驗室製取

在實驗室中常常使用鋁鹽和鹼反應生成氫氧化鋁，但由於氫氧化鋁會與強鹼反應但不易與弱鹼反應，因此如果使用強鹼製取氫氧化鋁，加入量的多少不易控制，所以通常不使用如氫氧化鈉、氫氧化鉀等強鹼製取，而是使用氨水與鋁鹽反應，反應式：

　
: Al3+ + 3NH3.H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+

在實驗室中也可以使用偏鋁酸鹽和酸反應製取氫氧化鋁，與鹼相同，氫氧化鋁同樣易與強酸反應但不易與弱酸反應，所以通常採用碳酸等弱酸反應製取，反應式：

　
: [Al(OH)4]− + H+ → H2O + Al(OH)3

## 化學反應

氫氧化鋁為兩性物質，既可以與酸反應，又可以與鹼反應。

* 與酸：氫氧化鋁與強酸反應，生成鋁鹽，反應通式為：

　
: Al(OH)3(s) + 3H+(aq) → Al3+(aq) + 3H2O(l)

* 與鹼：氫氧化鋁與強鹼反應生成四羥基合鋁酸鹽 ——[Al (OH)4]−。反應通式為：

　
: Al(OH)3(s) + OH−(aq) → [Al(OH)4]−(aq)

## 用途

* 氫氧化鋁可以用於生產氧化鋁製品。
* 用於生產氟化鋁、冰晶石、硫酸鋁等無機鹽。
* 用於製造各種阻燃劑、防水織物、油墨、玻璃器皿、紙張填料、輪滑劑等用品。
* 氫氧化鋁膠體溶液具很大的吸附能力，能吸附色質或與之化合，使色質固著於棉紗纖維，在染料工業上被用作媒染劑。
* 氫氧化鋁膠體因能膠結水中的濁質並沉澱，故用作淨水劑。為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，故於自來水中添加明礬可促使鋁離子 Al3+ 水解成氫氧化鋁膠體吸附雜質，再利用簡單的過濾設備將氫氧化鋁及其吸附的雜質過濾掉，即可完成自來水的初步過濾。
* 氫氧化鋁是一種歷史悠久的（非特異性）抗酸藥，能抗酸、吸著、局部止血和保護潰瘍面等作用，作用緩慢、持久，但效果較弱。常用於作中和胃酸的藥物，是胃舒平的有效成分。氫氧化鋁以膠囊，片劑，口服液和混懸液的形式出現。使用劑量和頻率取決於所治療的疾病。懸浮液在給藥前需要搖勻。

## 毒性

氫氧化鋁的毒性一般表現為鋁的毒性，但氫氧化鋁更容易引起肺泡上皮增生。

## 參看

* 兩性物質
* 偏鋁酸

## 外部連結

* 化工產品物性辭典 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 中國鋁業網
* MSDS 數據（英文）
* MSDS 數據（中文）
* 國際化學品安全卡 0373（英文） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* International Chemical Safety Card 0373 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* "Some properties of aluminum hydroxide precipitated in the presence of clays", Soil Research Institute, R C Turner, Department of Agriculture, Ottawa
* Effect of aging on properties of polynuclear hydroxyaluminum cations （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* A second species of polynuclear hydroxyaluminum cation, its formation and some of its properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫氧化鋁(I)

**氫氧化鋁 (I)** 是一種無機化合物，分子式為 AlOH，存在於太空中，也可人工製備而得。

## 特性

氫氧化鋁 (I) 分子在一顆高氧含量的紅超巨星的星周包層被探測到，在此之前金屬或氫氧化物被認為極少存在於該處。

其 Al-O 的鍵長為 1.682 Å、O-H 的鍵長為 0.878 Å；其旋轉常數為 15,740.2476 MHz、鍵離解能為 0.02481 MHz、四級偶合常數為 - 42.4 MHz。

## 製備

氫氧化鋁 (I) 可藉持續加熱鋁金屬，使氣化的鋁與過氧化氫反應而得。另外在 10K 溫度的固態氬中凝結氣化鋁、氫和氧混合物，能得出氫氧化鋁 (I) 以及 Al (OH)2、Al(OH)3、HAl(OH)2、_cyc_-AlO2、AlOAl 分子。

## 參考
氫氧化鋅

**氫氧化鋅（Zinc hydroxide）** 是一種無機化合物，化學式為 Zn (OH)2，是兩性的氫氧化物。氫氧化鋅由一個二價的鋅和兩個氫氧根離子組成。室溫下為白色固體，不溶於水。

## 化學性質

氫氧化鋅具有兩性，可溶於酸，也可溶於鹼：

　
: Zn(OH)2 + 2 H+ → Zn2+ + 2 H2O

　
: Zn(OH)2 + 2 OH− → [Zn(OH)4]2-

氫氧化鋅可溶於氨水，形成配合物：

　
: Zn(OH)2 + 4 NH3·H2O → [Zn(NH3)4]2+ + 2 OH− + 4 H2O

 

## 參考資料
氫氧化鋇

**氫氧化鋇**是鋇的氫氧化物，分子式為 Ba (OH)2，為白色顆粒狀固體。

## 用途

工業上，氫氧化鋇是其它鋇化合物的前體。它的一水合物可用來脫水和在產品中移除硫酸鹽。該應用利用了硫酸鋇極低的溶解度。這種工業應用也適用於實驗室用途。

### 實驗室用處

氫氧化鋇在分析化學中用於滴定弱酸，特別是有機酸。它與氫氧化鈉和氫氧化鉀不同，其水溶液不含碳酸鹽，因為碳酸鋇不溶於水。這使得例如酚酞或百里酚酞（具有鹼性顏色變化）的指示劑不會因碳酸根離子的存在而導致滴定錯誤。

氫氧化鋇偶爾在有機合成中用作強鹼，例如水解酯和腈，也在羥醛縮合中作為鹼。

　
: 

　
:

它可用於水解十一烷二酸二甲酯中，兩個等價的甲酯基團之一。

氫氧化鋇也用於胺基酸的脫羧，並釋放碳酸鋇。

氫氧化鋇也用於製備環戊酮和二丙酮醇

　
: 

　
:

## 製備和結構

直接把氧化鋇（BaO）和水混合來製備氫氧化鋇：

　
: ${\ce {BaO + 9H2O -> Ba(OH)2* 8H2O}}$

反應產生的是八水合物，它在空氣中加熱時失水成一水合物。在 100 °C 的真空下，一水合物直接分解成 BaO 和水。一水合物是層狀結構的（見上圖）。Ba2+ 中心為四方反稜柱結構，每個 Ba2+ 中心都被兩個水配體和六個氫氧根配體包圍，而它們分別被兩個和三個 Ba2+ 包圍。在八水合物中， Ba2+ 中心是八配位的，不共享配體。

## 反應

氫氧化鋇在 800 °C 以上分解成氧化鋇。它和二氧化碳反應，形成碳酸鋇。氫氧化鋇水溶液是強鹼性的，會和酸中和。因此，它分別和硫酸和磷酸反應，形成硫酸鋇和磷酸鋇。氫氧化鋇和硫化氫反應，形成硫化鋇。當氫氧化鋇水溶液與其它金屬鹽溶液混合時，會產生不溶性或難溶性鋇鹽的沉澱，可能是由置換反應引起的。

氫氧化鋇和銨鹽的反應是強吸熱過程。八水合氫氧化鋇和氯化銨 或硫氰酸銨 的反應通常用作課堂化學演示，會產生足夠冷的溫度以凍結水。

## 危險性

類似於其他的強鹼，氫氧化鋇具有腐蝕性。

## 參考資料
氫氧化鋰

**氫氧化鋰**（分子式：LiOH）是鋰的氫氧化物，具腐蝕性，室溫下為白色潮解性晶體。易溶於水，溶液呈強鹼性，微溶於乙醇，存在無水和一水合物兩種狀態。

## 應用

氫氧化鋰是二氧化碳淨氣裝置中組分之一，用於吸收二氧化碳及淨化空氣或其他氣體。它也可用作傳熱介質、蓄電池中的電解液及聚合反應的催化劑。此外，也可用在陶瓷工業，以及生產其他的鋰化合物。

## 生產

氫氧化鋰可由氧化鋰或金屬鋰溶於水製得：

　
: 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2

　
: Li2O + H2O → 2 LiOH

工業上通過碳酸鋰和氫氧化鈣的複分解反應製取：

　
: Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3

## 反應

氫氧化鋰是空間飛船、潛艇和水下呼吸器中呼吸氣體淨化系統中所用的材料，可以吸收呼出氣中的二氧化碳。其相對分子質量小，相對其他淨氣物質效率更高，1 克的無水氫氧化鋰可以吸收 450cm3 的二氧化碳氣體。該過程中涉及的反應有：

　
: : 2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O

　
: 2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

一水合氫氧化鋰在 100-110 °C 失去結晶水。

　
: : LiOH·H2O → LiOH + H2O

## 參見

* 鹼石灰

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0913 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（無水）
* 國際化學品安全卡 0914 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（一水）
氫氧化錫

**氫氧化錫**，是一種無機化合物，是錫的氫氧化物，兩性偏酸性，化學式為 Sn (OH)4。

## 製備

將四氯化錫用冰水稀釋，得到氧氯化錫（SnOCl2）的溶液，在溶液中逐滴加入氨水，可以得到氫氧化錫的水合物。

　
: SnOCl2 + 2 NH3·H2O → Sn(OH)4 + 2 NH4Cl

## 性質

氫氧化錫在 100 °C 的水中回流，發生分解，生成二氧化錫：

　
: Sn(OH)4 → SnO2 + 2 H2O

在該反應中，是否使用超聲對反應也會產生影響。此外，電化學研究表明，Sn (OH)4 超過其飽和濃度時，有生成熱力學上更穩定的 SnO2·_x_H2O 的趨勢。

## 參考文獻

## 參見

* 錫酸
* 氫氧化亞錫
氫氧化錳

**氫氧化錳 (II)**，或稱**氫氧化亞錳**，是一種無機化合物，化學式為 Mn (OH)2。

## 製備

氫氧化錳 (II) 可以通過無碳酸鹽的氫氧化鉀和氯化錳稀溶液反應得到，該反應需要在無氧的環境中進行，處理產物要在氫氣氣氛中完成，所得產物為白色膠狀沉澱：

　
: ${\ce {{Mn_{(aq)}^{2+}}+{2OH^{-}}_{(aq)}->Mn(OH)2v}}$

## 化學性質

氫氧化錳 (II) 略具兩性，可以溶於酸，也能被強鹼作用：

　
: ${\ce {Mn(OH)2 +2H+->Mn^2+ +2H2O}}$

　
: ${\ce {Mn(OH)2 + OH- ->Mn(OH)3-}}$ , K≈105

除了 Mn (OH)3-之外，Mn (OH)2 還可以形成 Mn (OH)42-，如 Na2Mn(OH)4、SrMn(OH)4 和 BaMn (OH)4。

氫氧化錳 (II) 也能溶於氯化銨溶液。

氫氧化錳 (II) 接觸空氣時顏色逐漸變深，這是它被空氣中的氧氧化的結果：

　
: ${\ce {2Mn(OH)2 +O2->2MnO(OH)2}}$

 

## 參考資料
氫氧化鍅

**氫氧化鍅**，化學式 FrOH ，是一種假想的無機化合物，為鍅的氫氧化物。

它可能可以通過使金屬鍅與水反應來獲得:

　
: 2Fr + 2H 
2O → 2FrOH + H 
2↑

此反應應該是爆炸性的。

氫氧化鍅的鹼性預測會比氫氧化銫更強。

## 參考資料
氫氧化鐳

**氫氧化鐳**是一種鐳的化合物，化學式為 Ra (OH)2。其溶解度與鹼性均強於氫氧化鋇。

## 制備

鐳和水反應，可以生成氫氧化鐳：

　
: Ra + 2 H2O → Ra(OH)2 + H2 ↑

氧化鐳和水的反應也能生成氫氧化鐳，反應放出大量熱：

　
: RaO + H2O → Ra(OH)2

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* U.S. Atomic Energy Commission. NUCLEAR SCIENCE SERIES (PDF). The Radiochemistry of Radium. library.lanl.gov. 1964 [2011-01-26]. （原始內容 (PDF) 存檔於 2017-02-12）.
* _Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.)_, Berlin:Verlag Chemie, 1928, pp. 60–61.
* _Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.)_, Berlin:Springer, 1977, pp. 362–64.
氫氧化鐵(II)

**氫氧化亞鐵**，化學式為 Fe (OH)2，幾乎不溶於水，是一種鹼。用鹼溶液和含有亞鐵離子的鹽溶液反應可製得。

## 性質

氫氧化亞鐵本身是白色物質，但可以被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵呈紅棕色或紅褐色。

## 製取氫氧化亞鐵

在試管里注入少量硫酸亞鐵溶液，滴入幾滴煤油，用膠頭滴管深入溶液液面之下滴入氫氧化鈉溶液，可以看到有白色絮狀沉澱生成 Fe (OH)2。

* 生成的 Fe (OH)2 在溶液中容易被氧化為氫氧化鐵。

$$
4Fe{{\left(OH\right)}_{2}}+{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O=4Fe{{\left(OH\right)}_{3}}
$$

靜置一段時間後，震盪試管，溶液中的沉澱將會變為灰綠色，最後變成紅褐色的 Fe (OH)3。

## 參見

* 綠鏽
* 氫氧化鐵
* 鹼

## 參考資料
氫氧基酸

**一氧化二氫惡作劇**（英語：Dihydrogen monoxide parody）指將水描述成一種名為「一氧化二氫」的化學物質，並試圖透過偽科學到處散布恐慌，以此說明人們會輕信單方面的分析。水的化學式是 **H2O**，化學名稱即一氧化二氫，簡稱 DHMO，但並不是國際純粹與應用化學聯合會所發佈的化學名稱，且幾乎沒有人會使用這個名稱。此外還有「**羥酸**」、「苛性氫」等其他變種。

這個惡作劇將許多水的特性做負面描述，比如生鏽和溺水導致的死亡，把這些「害處」歸於水，呼籲人們同意禁止使用這種化合物。最初於 1990 年由埃里克・萊克納（Eric Lechner）和拉斯・諾普芩（Lars Norpchen）提出，1994 年由克萊格・傑克遜（Craig Jackson）修改。1997 年，一個 14 歲的學生內森・佐納（Nathan Zohner）以一氧化二氫為主題做了一個題為《我們到底有多容易上當？》（How Gullible Are We）的論文，使一氧化二氫引起廣泛關注。

這個化學式已歷經多次引用。例如，現實就有一個特別為「一氧化二氫」而設的材料安全性數據表。

## 最初網路發表

這是克萊格・傑克遜首次在網路上將此惡作劇發布的版本：

## 用詞

水分子的化學式為 H2O，意味著每個分子含有兩個氫原子和一個氧原子。拉丁文中，前缀「di-」指二，前缀「mon-」指一。「Oxide」指氧的化合物。從字面意義上看，dihydrogen monoxide 意指「兩個氫，一個氧」，與化學式一致。「一氧化」，雖然只是一個標準的化學術語，但「一氧化」很容易使無知者聯想到劇毒的一氧化碳。

由於氫原子的不斷變化特性，水也可以被理解為氫氧化物（OH−）和水合氫（H3O+）的水溶液 H2O。這使水既是酸，也是鹼，使其成為一種良好的溶劑。

在科學界，至今對於水仍留存不同的稱呼，其中包括為**氧烷**（Oxidane）、**氧化氫**（hydrogen oxide），鹼式名稱**氫氧化氫**（hydrogen hydroxide），以及若干酸式名稱如**氫氧酸**（hydroxic acid）、**羥基酸**（hydroxylic acid 或 hydroxilic acid）。另外，最初發表時的「**氫氧基酸**」其實稍有不妥，因其不符合酸的命名規則。另外，也有人對於水，起了 **μ- 氧** **二氫與二氫氧**化物一類的名稱。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在 2005 年有關無機化學的命名規則，水並沒有一個單一正確的化學名稱。化學命名的原則，是要讓聽到或閱讀化學名稱的人，不會對於化學名稱所代表的物質產生混淆；換句話說，一個名稱，只應用在一種物質。而一種物質，並不一定需要有一個單一名稱，不過可接受的名稱確有限制。對於水而言，「水」是其中一個可接受的名稱；雖然這並非系統化或國際化的名稱，但這個也單指一種物質。此外 IUPAC 建議的另外一個名稱是**氧烷**或**氧化氫**。

使用數字前綴是典型的共價鍵化合物命名法，而共價鍵亦存在於水分子中。而化合物中第一個元素的數字前綴則通常會被忽略掉，例如 H2S 通常會被稱為硫化氫，而 Li2O 則會被稱為氧化鋰。但是，硫化二氫、鋰氧化物和一氧化二鋰等沒有忽略數字前綴的名稱則常在工業和大學中被使用，即使氧化鋰是一個離子化合物。

然而，「**一氧化二氫**」、「**氧烷**」、「**氧化氫**」、「苛性氫」、「**羥酸**」和「**氫氧化氫**」等等的名稱，一般都不在正式科學場合被使用 ；不過，特殊種類的水會在科學領域中被區分，比如蒸餾水、去離子水或重水。

## 惡作劇影響

2012 年 4 月 14 日，中國中央電視台新聞頻道東方時空節目「真相調查」部分，引用果殼網用戶發表的惡作劇貼文「隔夜水中含有零醇、氫酚、一氧化二氫等化學物質，能進入血液循環，影響人體幾乎每一個生理反應」的內容（儘管這篇貼文是在果殼網的幽默笑話欄目「Geek 笑點低」中），並將此作為謠言進行了嚴肅的討論與批駁。惡作劇貼文作者不得不發表文章澄清自己並未造謠。

在 2012 年倫敦奧運會期間，中國游泳選手葉詩文傳出興奮劑質疑後證清白，網友編纂了一條「葉詩文教練承認其服用一氧化二氫」的貼文。包括中國環境管理幹部學院教授朱庚申在內的一些網友信以為真並進行評論，而朱庚申教授的學術水準因此而遭到了質疑。

2018 年 5 月，台灣武陵農場自日本引進的牛頓蘋果樹上貼著「注意」兩字的公告，下方還註明開花結果期間施用大量「一氧化二氫」，讓人以為是在提醒蘋果樹有噴灑農藥，不少民眾都嚇得不敢靠近。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結

* 有關一氧化二氫研究網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫氧奎寧

**羥氯奎寧**（英語：hydroxychloroquine，縮寫：HCQ），在台灣稱作**羥氯奎寧**、**氫氧奎寧**，或長期被簡稱**奎寧**（雖然嚴格而言，兩者化學成份並不相同）。羥氯奎寧的口服形式為硫酸羥氯奎寧（hydroxychloroquine sulfate），較為人熟知的商品名為**必賴克瘻** (英語：Plaquenil)、**瘡寧**與**殲瘧**。在瘧原蟲對氯化奎寧仍有療效的地區，會使用羥氯奎寧預防及治療瘧疾。羥氯奎寧與氯化奎寧的區別為側鏈末端含羥基：其 N - 乙基的取代基被 β- 羥基化。此外，羥氯奎寧也用於治療類風濕性關節炎、紅斑性狼瘡和緩發性皮膚病變紫質症。羥氯奎寧目前用於治療嚴重特殊傳染性肺炎的臨床試驗仍在進行中，真實的療效仍未驗證。
常見副作用包括嘔吐、頭痛、影響視力和肌肉無力。嚴重副作用可能包括過敏。儘管無法排除所有風險，但它仍然是懷孕期間風濕病的治療用藥。藥物分類中，羥基氯化奎寧屬於抗瘧藥和 4 - 胺基喹啉。

羥氯奎寧在 1955 年核准於美國治療使用。此藥名列世界衛生組織基本藥物標準清單，意即認可為醫療系統中最有效且安全的必備藥物。在 2017 年的美國最常處方藥物排名中排名 128，處方量超過 500 萬以上。

## 使用

羥氯奎寧的分類屬於抗瘧疾藥，並在瘧疾的治療中使用多年。羥氯奎寧的藥代動力學與氯化奎寧類似，能在胃腸道中被快速吸收並在腎臟中排泄。羥氯奎寧對紅斑狼瘡、類風濕性關節炎，以及乾燥綜合徵也有作用。體外羥氯奎寧治療調節性 T 細胞（Treg）的主要機制為減低皮膚對紫外線的敏感性，穩定溶酶體膜，抑制變性 DNA 與抗體結合、細胞免疫和補體活性。

## 治療

改善全球腎臟病預後組織出版的指南、歐洲風濕病聯盟於 2012 年發佈的狼瘡性腎炎 (lupus nephritis、LN) 治療指南，均建議使用羥氯奎寧作為 LN 的基礎治療用藥。

### 嚴重特殊傳染性肺炎疫情的應用

在嚴重特殊傳染性肺炎疫情中，在中國和法國小規模臨床實驗中，發現對治療嚴重特殊傳染性肺炎似乎有效，但這個試驗非隨機分派，且因有明顯的選擇偏差，如：使用奎寧組，最終分析時排除的 6 人中，3 人變成重症需使用呼吸器，1 人死亡，反觀未使用奎寧組，沒人重症，沒人死亡，因以上研究的偏差，本研究已被撤稿。

此外，臨牀曾經意外發現到對於有長期服用羥氯奎寧需要的全身性紅斑狼瘡患者沒發現嚴重特殊傳染性肺炎案例，不過國外針對風濕病患者染上嚴重特殊傳染性肺炎的註冊資料中，已發現定期服用奎寧類藥物的患者仍有人染病並死亡。

也有相關研究認為氯化奎寧有阻斷病毒感染，調節免疫的作用，認為具有相似功效和毒性更大的氯化奎寧也能起到抑制新型冠狀病毒的作用，於是也投入到臨床治療應用中。

美國食品藥品監督管理局與世界各地醫療機構目前正在評估其療效。

2020 年 4 月中旬，來自巴西、法國和美國退伍軍人醫院的最新研究表明，這種藥物可能對冠狀病毒患者沒有幫助，甚至可能產生致命的副作用。

2020 年 5 月 18 日，美國總統川普透露，自己已經定期服用抗瘧疾的藥物「羥氯奎寧」以及鋅補充劑，預防新型冠狀病毒。

2020 年 5 月 21 日，巴西衛生部不理會部分專家警告，批准使用可能引起副作用的抗瘧疾藥物，包括「羥氯奎寧」，去治療新型肺炎患者。在新指引下，病人在出現新型肺炎病徵時，可以同時使用抗瘧疾藥物及抗生素「阿奇黴素」，但患者或家屬必須簽署免責書，承認藥物可能引致潛在的副作用。

2020 年 5 月 22 日，美國的曼迪普・梅拉（Mandeep R. Mehra）等 3 名各國科學家及美國小型分析公司 Surgisphere 總裁，22 日在國際醫學雜誌《刺胳針》上發表論文表示，對於全球多個國家 9.6 萬多名因新冠病毒感染而入院治療的患者的治療分析發現，使用含有羥氯奎寧或氯化奎寧（同時使用或未使用巨環內酯）的治療方案，對於新冠病毒感染患者的治療無益處，相反，反而會增加室性心律不整和院內死亡的危險。這些發現表明，這些藥物不應在臨床試驗之外使用，需要從隨機臨床試驗中緊急確認。然而，2020 年 6 月 4 日，除提供數據的分析 Surgisphere 公司總裁之外的三位作者宣布他們無法保證原始數據來源的準確性，並宣布撤稿。

2020 年 5 月 25 日，世界衛生組織宣布，暫停羥氯奎寧作為潛在治療新型冠狀病毒的臨床試驗。

2020 年 6 月 3 日，世界衛生組織總幹事譚德塞表示，在評估目前收集的羥氯奎寧試驗病亡率數據後，「團結試驗」 數據安全和監控委員會建議無需修改試驗方案，試驗項目執行小組將恢復羥氯奎寧的治療試驗。

2020 年 6 月 3 日，《新英格蘭醫學雜誌》發表的研究表明，羥氯奎寧不能預防新冠肺炎，羥氯奎寧在預防新冠病毒疾病方面並不比安慰劑藥片更好，研究結果由 821 人參與的隨機對照試驗得出。

2020 年 6 月 15 日，美國食品和藥物管理局以治療效果不佳且副作用較大為由撤銷羥氯奎寧治療部分新冠患者的緊急使用授權。

2020 年 7 月 4 日，世界衛生組織以試驗時無法緩解冠病住院患者病亡率為由宣布停止羥氯奎寧試驗。

## 參考資料
氫氧根

**氫氧離子**，舊稱**沎**，化學符號為 **OH-**。其中氫和氧之間以共價鍵連接，整體帶一單位的負電荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。

## 命名

### 得名及與羥基的區別

一個氧原子和一個氫原子以共價鍵結合之後，通常以兩種方式與其他物質結合。其一，以共價鍵與碳、矽等非金屬結合。其二，奪取其他物質的一個電子，形成一個負電荷，然後以離子鍵與該物質的陽離子結合，根據無機化學命名法，以共價鍵與其他物質結合者稱之為「基」，以離子鍵與其他物質結合者稱為「根」，故前者命名為羥基，後者則稱為氫氧根。

### 命名

* 若為氫氧根與單一元素組成化合物，若令該元素為 A ()，則命名為氫氧化 A，化學式為 A (OH)n。例如：鈉和氫氧根組成氫氧化鈉 (燒鹼)；鈣和氫氧根組成氫氧化鈣 (熟石灰); 但氯、硫等和氫氧根無法組成氫氧化氯、氫氧化硫等 (因為氫氧根和氯、硫都帶負電)
  * 化學式中的 n，視元素 A 的價數，而改變其值，使其可以價數平衡。
* 與氫離子結合產生水。

## 性質

由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團，又通常氫原子價數為 + 1，氧原子的價數為 - 2，合起來為 - 1，也就是氫氧根的價數。 
氫氧根與金屬離子、銨根結合成的無機化合物都為鹼性物質。

* 對於同一周期的金屬，其氫氧化物的鹼性隨金屬性增強而增加，故以鹼金屬為最強，比如氫氧化鈉 > 氫氧化鎂 > 氫氧化鋁。
* 對於同一主族的金屬元素，其氫氧化物的鹼性亦隨金屬性增強而增強，比如氫氧化銫 > 氫氧化鈉 > 氫氧化鋰。
* 位於金屬非金屬交界線上的金屬氫氧化物多為兩性，如氫氧化鋁和氫氧化鋅
* 常用的氨水為弱鹼性。
* 鹼金屬、鍶、鋇的氫氧化物可溶於水，其他金屬陽離子的氫氧化物難溶。

## 含有氫氧根的物質

含有氫氧根（化學式：OH−）的物質，統一稱為**氫氧化物**，屬於化合物，且一般為無機化合物，而最簡單的氫氧化物是水。氫氧化物為鹼性，以鹼金屬的氫氧化物最為鹼性。

常見的氫氧化物有：

* 氫氧化鈣
* 氫氧化鈉
* 氫氧化鋇
* 氫氧化鉀
* 氫氧化鐵
* 氫氧化銅
* 氫氧化鋁
* 氫氧化鎂

除鹼金屬離子、NH4+、Ba2+、Sr2+、Ca2+ 和 Tl+ 外，其他金屬氫氧化物都是難溶於水的。

## 解離

### 解離式

化合物 AOH 的解離式為： $A(OH)_{n}\ {\xrightarrow {\ }}A^{n+}+nOH$ 
其中的 n 等於元素 A 的價數。

### 一般電解質解離

氫氧根在電解質的解離中占有很重要的地位，首先，因為水在 25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其體積莫耳濃度皆為 10-7mol/L。解離式為： $H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}H^{+}+OH^{-}$

同時，所有電解質在 25℃時，解離後氫離子的體積莫耳濃度（記為 [H+]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為 [OH-]）相乘，必為 10-14mol2/L2。

### 鹼性電解質解離

含有氫氧根的鹼性電解質，亦遵守在 25℃時，[H+][OH-]=10-14mol2/L2。鹼性電解質，一般會解離出比較多的 OH-。且電解質會影響水本身的解離，最後 [H+][OH-]=10-14mol2/L2 依然成立。用解離後 [OH-]=10-3mol/L 的氫氧化鈉舉例： 

10-7（原水的 [H+]）乘 10-7（原水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→水受到影響，降低解離→10-11（後水的 [H+]）乘 10-11（後水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→10-11 乘 10-3→10-14

一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的 [OH-]≤10-7mol/L 時。

### pOH 值

pOH 值，定義為

　
: ${\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]$

不同於 pH 值，pOH 值越小的物質，鹼性越強。當溫度上升時，水的 pH 值和 pOH 值皆縮小。

## 參見

* 氧化物
* 羥基
* 原子團
* 離子
* 解離
* 電解質
* pH 值
* 羥基離子吸收作用

## 參考與註釋
氫氧根離子吸收作用

**羧基離子吸收作用**（英語：Hydroxyl ion absorption；**氫氧根離子吸收作用**），是指光纖中因為水氣進入，殘留氫氧根離子，因此吸收電磁波的情形。

氫氧根（ ${\ce {OH-}}$ ）會在光纖製作過程中或製作完成後穿透外層的玻璃，造成離散光波長的衰減，例如用在電信中，以 1.383 μm 為中心的光波波長。

## 相關條目

* 水對電磁波的吸收

## 參考資料

本條目引用的公有領域材料來自 General Services Administration 的文檔《Federal Standard 1037C》。
氫氧混合氣

**氫氧**是氫氣（H 
2）和氧氣（O 
2）按 2:1 摩爾比例混合的混合物，這個比例和水中氫和氧的比例相同。這氣體混合物是用於製作耐火材料的火炬上，而且是最初用作焊接的氣體混合物。在實際操作中需要用 4:1 或 5:1 的氫氧比例，以免產生氧化焰。

## 特性

氫氧被加熱至自燃溫度時會燃燒。按 2:1 摩爾比例混合的氫氧混合氣的自燃溫度是 570 °C (1065 °F)。

當燃燒時，混合氣釋放能量，而且會轉變成水蒸氣，令反應能繼續進行。每摩爾的 H2 釋放出 241.8 千焦耳 (低熱值)。

## 製造

2:1 摩爾比例的氫氧混合氣能通過電解獲得：

　
: 電解: 2H 
2O → 2H 
2 + O 
2

　
: 燃燒: 2H 
2 + O 
2 → 2H 
2O

烕廉・尼科爾森是在 1800 年第一個以電解來分解水的人，而用來分解水的能量通常多於燃燒氫氧混合氣所獲得的能量。

## 應用

### 照明

石灰燈用氫氧混合氣所製的火焰來把氧化鈣加熱至白熾。由於氫氧具有高爆炸性，石灰燈已被電光源取代。氫氧混合氣曾被用作鉑的加工，因為在那時只有氫氧火焰能熔化鉑 (鉑的熔點為 1768.3 °C)，但氫氧後來被電弧爐取代。

### 氫氧吹管

氫氧吹管是由英國礦物學家愛德華・丹尼爾・克拉克和美國化學家羅伯特・黑爾在十九世紀初期發明的。它的火焰的溫度高得能熔化耐火的物料，如鉑、瓷器、耐火磚和剛玉，而且在科學中的幾個領域都是一個重要的工具。氫氧吹管在韋爾訥伊加工法被用於產生人造剛玉。

### 氫氧火炬

**氫氧火炬**是氧氣火炬的一種。它以氫作燃料，以氧作氧化劑。它被用於焊接，金屬，玻璃和熱塑性塑料。由於以乙炔作燃料的火炬比較好，所以越來越少人使用氫氧火炬。

### 水割炬

「水割炬」是使用直流電的手提式的氫氧割炬。它由電解器、氣壓錶和回火防止器組成。當需要的時候，電解器會把水分解為氫和氧，所以不需要分開的氫氣和氧氣供應。第一個水火把是在 1962 年由赫尼斯製造業 (今名亞利桑那州制氫工廠) 的威廉・羅茲和雷蒙德・赫尼斯設計，現在以「水焊接器」的商標上市。它的割嘴原本使用皮下注射用針頭。

## 附帶科學及欺騙行為

## 參考資料
氫氧自由基

**羥自由基**（英語：**Hydroxyl radical**）又稱羥基自由基，是由一個氧原子和一個氫原子組成的自由基，包含有一個未成對價電子，用 **·OH** 表示，與由氧原子和氫原子組成，包含一個成對價電子的羥基官能團（用 - OH 表示，英語：**Hydroxyl group**）有所不同。羥自由基是氧的三電子還原產物，反應性極強，壽命極短，幾乎可以與所有細胞成分反應。在某些情況下，可廣泛存在。

大多數情況下，羥自由基通過有機過氧化物（ROOH）或過氧化氫的分解產生，或者通過激發態的氧原子和水反應產生。在放射化學中，羥自由基也是一種重要物質，因為他會生成過氧化氫和氧氣，造成製冷系統在放射性環境中的腐蝕和應力腐蝕開裂。在有機合成中，可以通過 1 - 羥基 - 2 - 吡啶硫酮的光分解產生。

## 參考文獻
氫氧離子

**氫氧離子**，舊稱**沎**，化學符號為 **OH-**。其中氫和氧之間以共價鍵連接，整體帶一單位的負電荷。常常與不同的元素組成氫氧化物。

## 命名

### 得名及與羥基的區別

一個氧原子和一個氫原子以共價鍵結合之後，通常以兩種方式與其他物質結合。其一，以共價鍵與碳、矽等非金屬結合。其二，奪取其他物質的一個電子，形成一個負電荷，然後以離子鍵與該物質的陽離子結合，根據無機化學命名法，以共價鍵與其他物質結合者稱之為「基」，以離子鍵與其他物質結合者稱為「根」，故前者命名為羥基，後者則稱為氫氧根。

### 命名

* 若為氫氧根與單一元素組成化合物，若令該元素為 A ()，則命名為氫氧化 A，化學式為 A (OH)n。例如：鈉和氫氧根組成氫氧化鈉 (燒鹼)；鈣和氫氧根組成氫氧化鈣 (熟石灰); 但氯、硫等和氫氧根無法組成氫氧化氯、氫氧化硫等 (因為氫氧根和氯、硫都帶負電)
  * 化學式中的 n，視元素 A 的價數，而改變其值，使其可以價數平衡。
* 與氫離子結合產生水。

## 性質

由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團，又通常氫原子價數為 + 1，氧原子的價數為 - 2，合起來為 - 1，也就是氫氧根的價數。 
氫氧根與金屬離子、銨根結合成的無機化合物都為鹼性物質。

* 對於同一周期的金屬，其氫氧化物的鹼性隨金屬性增強而增加，故以鹼金屬為最強，比如氫氧化鈉 > 氫氧化鎂 > 氫氧化鋁。
* 對於同一主族的金屬元素，其氫氧化物的鹼性亦隨金屬性增強而增強，比如氫氧化銫 > 氫氧化鈉 > 氫氧化鋰。
* 位於金屬非金屬交界線上的金屬氫氧化物多為兩性，如氫氧化鋁和氫氧化鋅
* 常用的氨水為弱鹼性。
* 鹼金屬、鍶、鋇的氫氧化物可溶於水，其他金屬陽離子的氫氧化物難溶。

## 含有氫氧根的物質

含有氫氧根（化學式：OH−）的物質，統一稱為**氫氧化物**，屬於化合物，且一般為無機化合物，而最簡單的氫氧化物是水。氫氧化物為鹼性，以鹼金屬的氫氧化物最為鹼性。

常見的氫氧化物有：

* 氫氧化鈣
* 氫氧化鈉
* 氫氧化鋇
* 氫氧化鉀
* 氫氧化鐵
* 氫氧化銅
* 氫氧化鋁
* 氫氧化鎂

除鹼金屬離子、NH4+、Ba2+、Sr2+、Ca2+ 和 Tl+ 外，其他金屬氫氧化物都是難溶於水的。

## 解離

### 解離式

化合物 AOH 的解離式為： $A(OH)_{n}\ {\xrightarrow {\ }}A^{n+}+nOH$ 
其中的 n 等於元素 A 的價數。

### 一般電解質解離

氫氧根在電解質的解離中占有很重要的地位，首先，因為水在 25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其體積莫耳濃度皆為 10-7mol/L。解離式為： $H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}H^{+}+OH^{-}$

同時，所有電解質在 25℃時，解離後氫離子的體積莫耳濃度（記為 [H+]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為 [OH-]）相乘，必為 10-14mol2/L2。

### 鹼性電解質解離

含有氫氧根的鹼性電解質，亦遵守在 25℃時，[H+][OH-]=10-14mol2/L2。鹼性電解質，一般會解離出比較多的 OH-。且電解質會影響水本身的解離，最後 [H+][OH-]=10-14mol2/L2 依然成立。用解離後 [OH-]=10-3mol/L 的氫氧化鈉舉例： 

10-7（原水的 [H+]）乘 10-7（原水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→水受到影響，降低解離→10-11（後水的 [H+]）乘 10-11（後水的 [OH-]）+10-3（氫氧化鈉的 [OH-]）→10-11 乘 10-3→10-14

一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的 [OH-]≤10-7mol/L 時。

### pOH 值

pOH 值，定義為

　
: ${\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]$

不同於 pH 值，pOH 值越小的物質，鹼性越強。當溫度上升時，水的 pH 值和 pOH 值皆縮小。

## 參見

* 氧化物
* 羥基
* 原子團
* 離子
* 解離
* 電解質
* pH 值
* 羥基離子吸收作用

## 參考與註釋
氫氧電池

**氫氧電池**（OXYRIDE）是一款新品種的乾電池，由日本松下電器（Panasonic）所發明、並於 2004 年上市發售。

## 歷史

* 2004 年 4 月 1 日 氫氧電池上市
* 2006 年 7 月 16 日 成功用 160 顆 AA 氫氧電池驅動飛機，飛行距離 391 公尺，飛行高度最高為 5.2 公尺

## 基本資料

* 電壓：1.5V（起始電壓：1.75 V）
* 尺寸：直徑 14.5 公釐 × 高 50.5 公釐（五號電池商品，另有七號電池商品）
* 重量：約 23 克（同上）

## 構造

* 正極材料：二氧化錳＋石墨＋氫氧化鎳
* 負極材料：鋅

## 性能特徵

氫氧電池的電容量較大，一般情況下，其使用壽命約是鹼性電池的 1.5 倍。這使其非常適合應用於一些高耗電的電子產品，如數位相機、隨身聽等之上。
但氫氧電池的最小輸出電流量也較大，這使其在低耗電的電子產品，如時鐘、遙控器等產品上應用時，使用壽命不如鹼性電池。

另外，氫氧電池的起始電壓 1.7 V，比一般乾電池的 1.6 V 要高，在某些電子設備上可能因電壓過高而對電路造成負擔，從而產生發熱、或是縮短器件壽命的情況。尤其會使手電筒等照明器具的燈泡發光過亮、表面過熱、甚至燈絲燒毀等情況。因此，Panasonic 官方不推薦用戶將氫氧電池用於照明器具上。

## 後來的發展

2008 年 4 月 26 日，Panasonic 推出了鹼性電池的新型高端產品「EVOLTA」（部分國家稱為「EVOiA」），它採用了新的配方，使其性能超越了氫氧電池，而且起始電壓與一般電池同樣為 1.6 V，避免了上述問題的產生。在此之後，Panasonic 逐步縮小了氫氧電池的產能，並逐步讓它退出市場。現在在日本，氫氧電池已無銷售。

## 外部連結

* 松下電器（中國）有限公司 電池產品 Line-up
氫氯苯噻噠嗪

**氫氯噻𠯤**（英語：Hydrochlorothiazide，簡稱 HCTZ、HCT 或 HZT）是一種利尿劑。通常用來治療高血壓及因液體堆積造成的水腫。其他用途還包含治療尿崩症和腎小管性酸中毒，它也可以減輕高鈣尿症，從而降低腎結石的風險。此外，此藥物也經常作為治療高血壓的第一線藥物。氫氯噻屬於口服藥物，有時會混合其他降血壓藥物製成複方藥錠，以加強藥效 。

氫氯噻𠯤被歸類在噻𠯤類藥物，主要是透過減少腎臟的保水作用發揮效果。它將直接地降低血容量，減少回流至心臟的血液及減少心臟泵血量。而長期使用氫氯噻𠯤則會使得周圍血管阻力降低。

氫氯噻𠯤的副作用包含腎功能下降、電解質失衡（特別是低鉀血症和較少見的低鈉血症）、痛風、高血糖症、及姿位性低血壓等。根據報導，對氫氯噻𠯤過敏的人往往擁有對磺胺類藥物的過敏體質，但目前沒有很多的證據可以證實這個論點。雖然懷孕婦女仍可使用氫氯噻𠯤，不過它並不是首選的第一線藥物。

默克藥廠與汽巴精化同時發現氫氯噻𠯤，並在當時共享此藥的專利。1959 年一月兩家公司分別以不同的商品名將此藥上市。氫氯噻𠯤被世界衛生組織列入基本藥物清單中，是各醫療體系中最重要且必需的藥物。根據統計，2008 年氫氯噻𠯤是美國第二常用的抗高血壓藥。氫氯噻𠯤的專利已經過期，目前屬於學名藥。且市面上它的價格不高。

## 參見

* 奧美沙坦
* 纈沙坦 / 氫氯噻𠯤

## 參考文獻

## 外部連結

* NIH medlineplus druginfo （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal - Hydrochlorothiazide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫水

**氫水**（日語：**水素水**（すいそすい））是溶解有氫氣的水，無味，無刺激性氣味，無色。氫氣可以溶於水，但氫氣在水中的溶解度極低，僅可溶解極少量，因此富氫水基本上具有與水相同的性質。

工業上富氫水用於清潔半導體和液晶 。在農業中，正在對作物生長的影響和食物保存的功效進行研究 。另外，隨著生產飲用鹼性電解水時會產生的富氫水（已顯示出是鹼性離子水，而非富氫水具有「改善胃腸道症狀」的作用） 。

## 洗滌

用於清洗半導體和液晶 。通過將氫氣溶解在超純水中製成，與使用清潔劑相比，它是一種綠色清潔的解決方案，而且其成本更低且對環境的影響更低 。如果氫氣以微氣泡的形式存在，則以氫氣泡為核心會發生空化，從而增強清潔效果 。富氫水常與超聲清潔和含鹼清潔結合使用 。與碳酸的水溶液和臭氧水作為類似的清潔用水存在。

## 農業

在高等植物種植中，早在 1964 年中國就宣布使用氫氣（而非富氫水）來加速黑麥的發芽

富氫水已被證明可以促進綠豆的生長，改善缺水條件下的水稻鹽分和脅迫耐受性，延遲玫瑰花的開花時間以及延遲獼猴桃的成熟和老化 。已經發現可以調節植物激素蛋白基因的表達進而可能導致對疾病和害蟲的抗性增加 。

此外，氫氣的抗氧化特性有助於農產品的保鮮 。大阪大學生命與環境科學研究生院的研究人員證實，將蔬菜和水果浸入富氫水中 10 分鐘可抑制氧化和水分流失，並希望將它們與食物物流發揮作用 。

## 腳註

## 外部連結

* Template:Hfnet 水素水 - 「健康食品」の安全性・有効性情報（國立健康・栄養研究所）
氫汽車

**氫能載具**（Hydrogen vehicle），或稱**氫燃料載具**、**氫動力載具**，是使用氫燃料作為動力的載具。這類載具把氫的化學能轉換為機械能，是通過燃燒的內燃機中的氫或通過在燃料電池中的氧與氫反應來運行電動機。使用氫為能源的最大好處是它能跟空氣中的氧，產生水蒸氣排出，有效減少了其他石油燃料載具造成的空氣污染問題。廣泛使用氫助長交通是在提議中的氫經濟的一個關鍵因素。除了道路車輛，列車、巴士、潛水艇和火箭已經在不同形式使用氫。

氫內燃載具（HICEV）是以一般內燃機為基礎改良而成是以內燃機燃燒氫氣（通常透過分解甲烷或電解水取得）及空氣中的氧產生動力，要實現並不困難，困難之處在於如何降低成本及達至安全，以及安全地解決氫氣供應、儲存的問題後才可以推出市場。而氫燃料電池載具（Fuel cell vehicle-FCEV）是使氫或含氫物質及空氣中的氧通過燃料電池以產生電力，再以電力推動電動機，由電動機推動載具。

## 氫燃料電池動力

1960 年代後期，Roger E. Billings 製造了燃料電池的原型。

### 三個發展障礙

在燃料電池氫能車的發展主要有三個障礙。

首先，氫的密度很低，就算燃料以液態形式儲存在低溫瓶或壓縮氣體瓶，在那些空間能夠儲存的能量十分有限，而氫能車比起其他汽車就十分受限。而氫氣也不應該大量外溢到大氣層中，不然可能會破壞臭氧層。有些研究已經用特別結晶體來儲存氫在較高密度的環境中，而且更安全。

另外一種方法是不儲存氫分子，而使用氫重組器來從傳統燃料如甲烷、汽油和乙醇，提取氫。很多環保分子對此想法不感興趣，因為它依賴了化石燃料。可是，這是有效的重組程序，而且避免了儲存及運送氫的難題。使用重組過的汽油或乙醇來推動燃料電池，不但幾乎無空氣污染問題，能量轉換效率也比內燃機高（可有效減少二氧化碳排放）。

其次，製造在氫能車提供電力可靠燃料電池，耗資頗高。科學家努力研究令燃料電池的成本盡量便宜，同時又有足夠硬度以抵受撞擊和震動這些車輛的基本問題。燃料電池的設計大都脆弱，故不能在那些情況下保存。加上很多設計都需要稀有物如鉑作為催化劑，令工作更順暢，而催化劑可能污染氫的純淨度，不利氫的提供。

第三個問題是氫可作為能量的攜帶者而非能源。它必須從化石燃料或其他能源提取，因此引起能量的流失（因為從其他能源到氫又回到能量的轉換並非百分百有效）。

過去常被討論的方案是發展新的核反應爐，提供高溫及電能，電解高溫水蒸氣的效率較高；但是新的核反應爐必許滿足「無核廢料問題」及「不維持就停止反應」的基本條件。

加拿大 Solar Hydrogen Energy Corporation 公司於 2004 年展示直接從太陽和水，透過金屬的催化劑，產生了氫的方法。這或能使從太陽能轉成氫有一個便宜、直接、清潔的途徑。

## 氫內燃機動力

氫內燃車和氫燃料電池車不同。氫內燃車是傳統汽油內燃機車的帶小量改動的版本。氫內燃直接燃燒氫，不使用其他燃料或產生水蒸氣排出。這些車的問題是氫燃料很快耗盡。載滿氫氣的油缸只能行駛數英里，很快便沒能量。另一方面，各色各樣的方法正在研究以減少耗用的空間，例如用液態氫或氫化物。

1807 年 Isaac de Rivas 製造了首輛氫內燃車。可惜該設計甚不成功。寶馬的氫內燃車有更多的力量，比氫燃料電池車更快。寶馬的氫能車以三百公里每小時創下了氫能車的最高速記錄。馬自達已在開發燒氫的轉子引擎。該轉子引擎反覆轉動，故氫從開口在引擎內的不同部分燃燒，減少突然爆炸這個氫燃料活塞引擎的問題。

其他重要車輛生產商如通用汽車和 DaimlerChrysler 公司，投資在較慢較弱但較有效的氫燃料電池。

## 產業發展

多間公司都有研發氫氣車，資金有來自私人及政府，但福特汽車已經放棄，並將資源投放於純電動車上；雷諾 - 日產汽車在 2009 年宣佈停止研發氫氣車；通用汽車公司在 2009 年 10 月宣布減少在氫氣車的研發，原因是認為氫氣車距實用化還有相當距離。
2009 年，日產在日本發起新 FCV 計劃，之後在 10 月，日產、福特汽車、通用汽車、現代集團、豐田、戴姆勒、雷諾、起亞汽車發表聯合聲明，將研發燃料電池車，預計 2015 年完成。2011 年，現代集團發表其 Blue2 燃料電池車 (FCEV)，預計 2014 年推出。

 
2016 年 9 月中國揚子江汽車集團實驗生產線製造一台常溫常壓氫能儲存公車泰歌號，該實驗車已有部分商業運行能力，實驗車採用化學吸收劑將液態氫吸收混和其中，之後再用催化劑還原釋放，降低氫氣的危性和運輸成本，現有氫氣儲存有低溫和高壓儲存兩種，低溫需耗費大量電能和高壓鋼瓶價格造成成本提高，低溫儲存和高壓儲存仍有安全上的疑慮。泰歌號實驗車的技術是程寒松教授在千人計劃中研發的「常溫常壓儲氫技術」，可以利用現有加油站和石油輸送體系運輸，減少氫燃料在氫經濟的運送成本。

* BMW Hydrogen 7，使用氫與汽油兩用內燃機，2007 年限量生產上市 (使用氫燃料時最遠行程為 200km)。
* 本田 FCX Clarity，使用氫燃料電池，2008 年以出租車輛推出，預計 2018 年正式大量生產。但 2010 年本田推出純電動車。
* 豐田 Mirai，使用氫燃料電池，以 2013 年展出的 FCV 概念車為原型

### 量產原型車

* 氫燃料電池
  * 上汽大通 MAXUS EUNIQ7
  * 菲亞特 Panda Hydrogen
  * 福特汽車公司 Focus FCV
  * 通用汽車公司 HydroGen3
  * 現代汽車公司
    * Santa Fe FCEV-Fuel cell
    * Tucson FCEV-Fuel cell
    * ix35 FCEV-Fuel cell
    * NEXO
  * 梅塞德斯 - 朋馳
    * A-Class F-Cell
    * B-Class F-Cell
  * 大眾汽車
    * Bora Hy-motion
    * Touran Hy-motion
* 氫與汽油兩用內燃機
  * 馬自達 RX-8
* 氫與汽油兩用內燃機 + 電池動力
  * 馬自達 5
* 混合動力
  * 日產汽車 X-Trail FCHV
  * 豐田 FCHV

### 概念車

* 混合動力
  * 摩根 LIFEcar
    * Quark
  * 揚子江汽車
    * 泰歌號 (常溫常壓系統)

## 參見

## 參考文獻

## 外部連結

* 央視官方頻道 - 氫能新未來 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 新型燃料電池車「FCX クラリティ」の生産を開始 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 香港電台節目 - 我是地球兒 選擇的時候 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 科學人雜誌：加滿氫再上路 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 供給氫動力的拖拉機 / 供給氫動力的拖拉機 / Hydrogen-powered tractor
氫燃料

**氫燃料**（英語：hydrogen fuel）是與氧氣燃燒的零排放燃料。它可以用於燃料電池或內燃機。它已經開始用於商用燃料電池車，並且已經在燃料電池公車中使用了很多年。它也被用作太空飛行器推進的燃料。

截至 2018 年，絕大多數氫氣（約 95%）來自於化石燃料通過甲烷蒸汽重組或部分氧化，以及煤氣化；僅有少數氫氣生產是通過零排放的新途徑，如生物質氣化、水電解、太陽熱化學（太陽燃料）等。

氫是元素週期表中最輕的元素。由於氫的重量小於空氣，因此氫在大氣中上升，因此很少以其純淨形式出現。在空氣中燃燒的純氫氣火焰中，氫氣與氧氣反應形成水並釋放能量。

　
: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) + 能量

如果像通常情況那樣在大氣中代替純氧進行氫氣燃燒，則氫氣燃燒會產生少量的氮氧化物及水蒸氣。

釋放能量使氫能夠用作燃料。在電化學電池中，可以相對較高的效率使用該能量。如果僅將其用於加熱，則適用熱效率的常規熱力學限制。

氫通常被認為是一種能量載體，如電，因為它必須從諸如太陽能、生物質、電或者如天然氣或煤等碳氫化合物產生。使用天然氣進行常規產氫會產生重大的環境影響；與使用任何碳氫化合物一樣，也會排放二氧化碳。同時，向天然氣中添加 20％的氫氣（不影響燃氣管道和家用電器的最佳份額）可以減少由加熱和烹飪引起的二氧化碳排放。

## 參考文獻
氫燃燒

**氫燃燒**過程在恆星核合成中可以是 5 倍太陽質量以內的主序星，進行的質子 - 質子鏈反應，或是更重的恆星所進行的，以碳氮氧循環為主的反應。這兩者都是靠著將氫燃燒成氦的過程來產生恆星的能量。
氫的同位素

**氫**（原子量：1.00794 (7)）共有 7 個已知同位素，質量數介於 1-7 之間，其中有 2 個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的氫同位素有 3 個，分別是穩定的氕（1H）、氘（2H）和具放射性的氚（3H），其中 3H 在自然界中僅痕量存在，為宇宙射線所產生。另外四個同位素（4H 到 7H）都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過，且半衰期都少於 10-21 秒，極為不穩定。氫是唯一一個天然同位素各擁有不同名稱的元素。雖然在一些有關放射性的早期文獻中，一些屬於自然界中主衰變鏈的放射性同位素也有自己專屬的名稱和化學符號，但是今日已經鮮少使用了。

## 圖表

**備註**：畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，僅為理論推測，而用括號括起來的代表數據不確定性。

## 氫 - 1（氕）

**氫原子**，又稱**氕（ㄆㄧㄝ）** ，是氫元素的原子，是構造最簡單的原子。電中性的氫原子含有一個正價的質子與一個負價的電子，被庫侖定律束縛於原子核內。

在大自然中，氫原子是氫元素最普遍的同位素，豐度達 99.98%，稱為**氫**、**氫 - 1** 或**氕**，為穩定同位素。氫原子不含任何中子，而別的氫同位素則含有一個或多個中子。

## 氫 - 2（氘）

**氘（ㄉㄠ）** ，亦稱**重氫**，為氫的一種穩定同位素，元素符號為 D 或 2H。它的原子核由一顆質子和一顆中子組成。在大自然的含量約為氕的 7000 分之一，豐度約為 0.02%。

## 氫 - 3（氚）

**氚（ㄔㄨㄢ）** ，亦稱**超重氫**，是氫的放射性同位素之一，元素符號為 T 或 3H。它的原子核由一顆質子和兩顆中子所組成。氚帶有放射性，會發生 β 衰變成為氦 - 3，半衰期為 12.43 年。氚是氫唯一的天然放射性同位素，在自然界中痕量存在。

## 氫 - 4

**氫 - 4** 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和三個中子，半衰期為 9.93696×10-23 秒，極為不穩定。

## 氫 - 4.1

**氫 - 4.1** 結構上類似氦 - 4。它包含了 2 個質子和 2 個中子，但其中一個電子被緲子取代。由於緲子的軌道特殊，軌道非常接近原子核，而最內側的電子軌道與緲子的軌道相較之下在很外側，因此，該緲子可視為原子核的一部份，所以整個原子可視為:「原子核由 1 個緲子、2 個質子和 2 個中子組成、外側只有一個電子」，因此可以視為一種**氫的同位素**，也是一種奇異原子。一個緲子重約 0.1U，故名氫 - 4.1 (4.1H)。氫 - 4.1 原子可以與其他元素反應，其行為更像一個氫原子不是像惰性的氦原子。

## 氫 - 5

**氫 - 5** 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和四個中子，半衰期為 8.01930×10-23 秒，極為不穩定。

## 氫 - 6

**氫 - 6** 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和五個中子，半衰期為 3×10-22 秒，極為不穩定。
製備方法如下：

　
: ${\ce {3_1^3H -> _1^5H + _1^3H + _1^1H}}$

　
: ${\ce {_1^5H + _1^3H -> _1^6H + _1^2H}}$

　
: ${\ce {_1^6H -> _1^3H + 3_0^1n}}$

## 氫 - 7

**氫 - 7** 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和六個中子。它是由質子轟擊氦 - 8 同位素而成。在以上核反應中，氦 - 8 的六個中子都給了那個質子，並變成 2 個質子。它的半衰期為 2.3×10-23 秒，極為不穩定。

　
: ${\ce {_1^1H + _2^8He -> _1^7H + 2_1^1H}}$

## 放射性氫同位素的衰變鏈

$$
{\begin{array}{rcl}\\{\ce {^{3}_{1}H}}&{\ce {->[12.32\ {\ce {y}}]}}&{\ce {{^{3}_{2}He}+e^{-}}}\\{\ce {^{4}_{1}H}}&{\ce {->[139\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{^{1}_{0}n}}}\\{\ce {^{5}_{1}H}}&{\ce {->[>\ 910\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{2_{0}^{1}n}}}\\{\ce {^{6}_{1}H}}&{\ce {->[290\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{3_{0}^{1}n}}}\\{\ce {^{6}_{1}H}}&{\ce {->[290\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{2}_{1}H}+{4_{0}^{1}n}}}\\{\ce {^{7}_{1}H}}&{\ce {->[23\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{4_{0}^{1}n}}}\\{}\end{array}}
$$

## 註釋

## 參考資料

## 外部連結

* 新聞：氫 - 7 的發現 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）
* 關於氫 - 4 和氫 - 5 的文章 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文） （需要登錄閱讀）
氫的自旋異構體

**正氫**和**仲氫**是分子氫的兩種自旋異構體，這種異構現象是由於兩個氫原子的核自旋有兩種可能的偶合而引起的。正氫中兩個核的自旋是平行的，仲氫中兩個核的自旋則是反平行的。因此正氫的自旋量子數 _J_ 相當於奇數值，仲氫的 _J_ 則相當於偶數值。仲氫分子的磁矩為零，正氫分子的磁矩為質子磁矩的兩倍。

氫氣通常是正氫和仲氫的平衡混合物。室溫熱平衡態下，氫氣大約是 75% 正氫和 25% 仲氫的混合物。仲氫為低溫下的穩定物，不過這個平衡根據溫度變化進行的調節是相當緩慢的。為了加速平衡的建立，可以使用原子氫將氫氣活化，或使用催化劑。

## 參考資料

* 無機化學叢書，第一卷
* Tikhonov V. I., Volkov A. A. Separation of water into its ortho and para isomers. Science. 2002, **296** (5577): 2363 [2022-02-27]. PMID 12089435. S2CID 26190863. doi:10.1126/science.1069513. （原始內容存檔於 2021-01-29）.
* A. Farkas. Orthohydrogen, parahydrogen and heavy hydrogen. The Cambridge series of physical chemistry. Cambridge, U.K.:CUP. 1935.
氫砈酸

**砈化氫**，又稱**氫砈酸**（化學式：HAt），是一種鹵氫酸，由氫原子與砈原子組成的共價化合物。

這種化合物溶於水生成氫砈酸，性質和其他四種鹵化氫相似 —— 實際上具備氫鹵酸中最強的酸性。但它極易分解為氫與砈單質，加之砈的同位素半衰期均很短，因此它的用途有限。由於氫原子 (2.20) 和砈 (2.22) 原子有著幾乎相等的電負度，砈的陽離子已被觀察到，解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此，砈化氫可以進行以下反應：

　
: 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2

此外，鹵化氫 HX 的趨勢是隨著鹵化物的周期增加，形成的焓降低。儘管氫碘酸溶液是穩定的，但是砈化氫溶液明顯不如水 - 氫 - 砈系統穩定。砈原子核的輻解也可能會切斷 H-At 鍵。
進一步的，砈沒有穩定的同位素，其中最穩定的是砈 - 210，它的半衰期約為 8.1 小時，使得它的化學成分及結構改變，特別難以處理，由於砈會衰變成其他元素（鉍或釙），所以可能會變成鉍化氫或釙化氫或分解。

## 參考文獻
氫硫基自由基

**氫硫基自由基**是一種自由基，具有一顆氫原子和一顆硫原子。

## 產生

於 1939 年加利福尼亞大學瑪格麗特・N・劉易斯及約翰・U・懷特首次發現其存在。他們對硫化氫進行射頻放電以取得氫硫基自由基，從中觀察到對應其 2Σ+ ← 2Πi 躍遷的 325 nm 吸收線。

它亦可於硫化氫以紫外線產生，吸收峰值為 190 nm 波長的輻射。

硫醇（如乙硫醇）的熱分解會產生氫硫基自由基。其亦可由硫酸鈰 (IV) 氧化硫化氫離子（HS−）產生。

其在生物的代謝作用中對硫化氫的反應，如進行解毒時也會出現。人體中的 SOD1 酶可將 HS−轉為 HS•。硫酸鹽還原細菌中的黃色素 c 硫化物脫氫酶亦能催化硫化氫離子的氧化作用，移除電子並產生該自由基。

當含硫礦物被三價鐵離子溶濾時會產生氫硫基自由基離子：

　
: ${\mathsf {MS+Fe^{3+}+2H^{+}\ {\xrightarrow {}}\ M^{2+}+Fe^{2+}+H_{2}S^{\bullet +}}}$

該離子其後便讓水吸收氫離子而成為氫硫基自由基。上述的 M 為一種金屬，例如銅或鋅。此反應亦有發展以生物濾化提煉金屬礦物的潛在可能。

## 自然界的存在

氫硫基自由基由山村一誠等首次於星際空間發現，他們在 2000 年發表其於仙女座 R 觀測到相關吸收線的文章。它被觀測到的紫外譜線分別為：326.0459、327.5468、328.9749、330.0892 及 330.1112 nm。

它預計是在氣態巨行星（如木星）及棕矮星存在的三大含硫氣體之一，亦很可能於已冷卻恆星中存在。它已在星際氣體中探測到，亦可能存在於彗星中。

在地球的大氣層中亦有該自由基，由自然發生的（例如光分解作用）及由人為除臭引致的硫化氫降解形成。另外，當地球大氣層中的羥基自由基與硫化氫、二硫化碳或羰基硫反應亦會產生氫硫基自由基、二氧化碳和水。這自由基在大氣層中有多種反應，如與 NO2 產生 HSNO2 及 HSONO，後者分解為 HSO 及 NO；亦會與氧氣及一氧化二氮反應。其與氯氣反應會產生 HSCl 及 Cl•自由基；與臭氧反應則產生 HSO•及氧。

理論上在含有硫化氫的行星大氧層在足夠溫度及壓力下便能分解成自由基。在特定溫度及壓力下兩者比例為：

　
: ${\mathsf {\log(X_{H_{2}S}/X_{HS})=-3.37+8785/T+0.5\log P_{T}+0.5\log X_{H_{2}}}}$

在一個以氫氣為主的氣態巨行星或恆星，在以下情況氫硫基自由基與硫化氫為同一水平：

　
: ${\mathsf {\log P_{T}=6.82-17570/T}}$

而在更高溫度中自由基會分解成氣態硫及氫氣，在以下情況它與氣態硫為同一水平：

　
: ${\mathsf {\log P_{T}=4.80-14522/T}}$ .

這兩條方程會於 1509 K 及 1.51 Pa 處相交，在更低的度及壓力下該自由基被排除在外。

## 特性

氫硫基自由基中氫與硫的原子間距為 0.134 nm。其電離能為 10.4219 eV；成為 HS−的還原電位為 0.92 eV。

正如其它自由基，它亦是頗活躍。它在水中可電離為 S•−及 H+，前者能催化脂類的順反變換；但它亦與水中的氧氣反應產生 SO2−及 H+，前者繼續與氧氣反應產生超氧離子及二氧化硫。它與羧酸反應產生羰基硫，這更可能是地球大氣層中存在的羰基硫的最大源頭。除此之外也包括與乙烯反應；與氧氣反應產生羥基自由基及一氧化硫；與自身反應成氫及硫，或二硫化氫，後者再與自由基反應產生硫化氫及二硫化一氫自由基。

## 參考
氫羥腎上腺皮質素

**氫羥腎上腺皮質素**（英語：Hydrocortisone），又稱**氫化皮質酮**或**氫化可體松**，即激素皮質醇作為藥物時的名稱，在市面上有多家藥商出售此藥可用來治療如腎上腺機能不全、腎上腺素綜合症候群、高血鈣、甲狀腺炎、類風濕性關節炎、皮膚炎、哮喘和慢性阻塞性肺病（COPD）等疾病，並且是治療腎上腺機能不全的藥物之一。此藥可以口服、局部塗抹或注射方式使用，但長期使用而要停藥時應逐漸減少使用劑量至零。屬於短效性的糖皮質類固醇，與體內製造的皮質醇 (cortisol) 非常相似，為腎上腺機能不全患者最常使用的藥物。可以透過靜脈注射、肌肉注射來給藥。

此藥的副作用包括有情緒改變、增加感染的風險和水腫等，而長期使用時亦常見骨質疏鬆、胃部不適、身體無力、容易瘀青和酵母菌感染等副作用。懷孕時使用本藥的安全性目前尚不明確。使用糖皮質類藥物的共同機轉是在服用藥物後，大部分的到達體內的糖皮質素會與血液中的球蛋白或白蛋白結合，透過抑制免疫作用達到抗發炎的效果。

此藥是於 1955 年發明，並列名世界衛生組織基本藥物標準清單，為公衛系統所需最有效和最安全的藥物之一，目前也已有學名藥。2014 年開發中國家每日口服劑量約 0.27 美元。在美國，接受本藥 1 個月的療程費用則不到 25 美元。

## 參考資料
氫能委員會

**氫能委員會**（英語：Hydrogen Council）是由 92 家領先的能源、運輸、工業和投資公司執行的全球 CEO 領導的計劃，對發展氫經濟具有統一的長期願景。 氫能委員會的主要目標是：加快對氫和燃料電池行業的開發和商業化的大量投資，鼓勵主要利益相關者增加對氫的支持，作為未來能源結構的一部分。

## 成立

### 成員

#### 指導小組（41 名成員）

#### 支持小組（44 名成員）

#### 投資者小組（7 名成員）

### 管理

### 聯合主席和聯合秘書

### 夥伴

## 報告書

### 氫如何助力能源轉型

### 氫擴大規模：全球能源轉型的可持續途徑

### 氫與數位化

## 參考文獻
氫能車

**氫能載具**（Hydrogen vehicle），或稱**氫燃料載具**、**氫動力載具**，是使用氫燃料作為動力的載具。這類載具把氫的化學能轉換為機械能，是通過燃燒的內燃機中的氫或通過在燃料電池中的氧與氫反應來運行電動機。使用氫為能源的最大好處是它能跟空氣中的氧，產生水蒸氣排出，有效減少了其他石油燃料載具造成的空氣污染問題。廣泛使用氫助長交通是在提議中的氫經濟的一個關鍵因素。除了道路車輛，列車、巴士、潛水艇和火箭已經在不同形式使用氫。

氫內燃載具（HICEV）是以一般內燃機為基礎改良而成是以內燃機燃燒氫氣（通常透過分解甲烷或電解水取得）及空氣中的氧產生動力，要實現並不困難，困難之處在於如何降低成本及達至安全，以及安全地解決氫氣供應、儲存的問題後才可以推出市場。而氫燃料電池載具（Fuel cell vehicle-FCEV）是使氫或含氫物質及空氣中的氧通過燃料電池以產生電力，再以電力推動電動機，由電動機推動載具。

## 氫燃料電池動力

1960 年代後期，Roger E. Billings 製造了燃料電池的原型。

### 三個發展障礙

在燃料電池氫能車的發展主要有三個障礙。

首先，氫的密度很低，就算燃料以液態形式儲存在低溫瓶或壓縮氣體瓶，在那些空間能夠儲存的能量十分有限，而氫能車比起其他汽車就十分受限。而氫氣也不應該大量外溢到大氣層中，不然可能會破壞臭氧層。有些研究已經用特別結晶體來儲存氫在較高密度的環境中，而且更安全。

另外一種方法是不儲存氫分子，而使用氫重組器來從傳統燃料如甲烷、汽油和乙醇，提取氫。很多環保分子對此想法不感興趣，因為它依賴了化石燃料。可是，這是有效的重組程序，而且避免了儲存及運送氫的難題。使用重組過的汽油或乙醇來推動燃料電池，不但幾乎無空氣污染問題，能量轉換效率也比內燃機高（可有效減少二氧化碳排放）。

其次，製造在氫能車提供電力可靠燃料電池，耗資頗高。科學家努力研究令燃料電池的成本盡量便宜，同時又有足夠硬度以抵受撞擊和震動這些車輛的基本問題。燃料電池的設計大都脆弱，故不能在那些情況下保存。加上很多設計都需要稀有物如鉑作為催化劑，令工作更順暢，而催化劑可能污染氫的純淨度，不利氫的提供。

第三個問題是氫可作為能量的攜帶者而非能源。它必須從化石燃料或其他能源提取，因此引起能量的流失（因為從其他能源到氫又回到能量的轉換並非百分百有效）。

過去常被討論的方案是發展新的核反應爐，提供高溫及電能，電解高溫水蒸氣的效率較高；但是新的核反應爐必許滿足「無核廢料問題」及「不維持就停止反應」的基本條件。

加拿大 Solar Hydrogen Energy Corporation 公司於 2004 年展示直接從太陽和水，透過金屬的催化劑，產生了氫的方法。這或能使從太陽能轉成氫有一個便宜、直接、清潔的途徑。

## 氫內燃機動力

氫內燃車和氫燃料電池車不同。氫內燃車是傳統汽油內燃機車的帶小量改動的版本。氫內燃直接燃燒氫，不使用其他燃料或產生水蒸氣排出。這些車的問題是氫燃料很快耗盡。載滿氫氣的油缸只能行駛數英里，很快便沒能量。另一方面，各色各樣的方法正在研究以減少耗用的空間，例如用液態氫或氫化物。

1807 年 Isaac de Rivas 製造了首輛氫內燃車。可惜該設計甚不成功。寶馬的氫內燃車有更多的力量，比氫燃料電池車更快。寶馬的氫能車以三百公里每小時創下了氫能車的最高速記錄。馬自達已在開發燒氫的轉子引擎。該轉子引擎反覆轉動，故氫從開口在引擎內的不同部分燃燒，減少突然爆炸這個氫燃料活塞引擎的問題。

其他重要車輛生產商如通用汽車和 DaimlerChrysler 公司，投資在較慢較弱但較有效的氫燃料電池。

## 產業發展

多間公司都有研發氫氣車，資金有來自私人及政府，但福特汽車已經放棄，並將資源投放於純電動車上；雷諾 - 日產汽車在 2009 年宣佈停止研發氫氣車；通用汽車公司在 2009 年 10 月宣布減少在氫氣車的研發，原因是認為氫氣車距實用化還有相當距離。
2009 年，日產在日本發起新 FCV 計劃，之後在 10 月，日產、福特汽車、通用汽車、現代集團、豐田、戴姆勒、雷諾、起亞汽車發表聯合聲明，將研發燃料電池車，預計 2015 年完成。2011 年，現代集團發表其 Blue2 燃料電池車 (FCEV)，預計 2014 年推出。

 
2016 年 9 月中國揚子江汽車集團實驗生產線製造一台常溫常壓氫能儲存公車泰歌號，該實驗車已有部分商業運行能力，實驗車採用化學吸收劑將液態氫吸收混和其中，之後再用催化劑還原釋放，降低氫氣的危性和運輸成本，現有氫氣儲存有低溫和高壓儲存兩種，低溫需耗費大量電能和高壓鋼瓶價格造成成本提高，低溫儲存和高壓儲存仍有安全上的疑慮。泰歌號實驗車的技術是程寒松教授在千人計劃中研發的「常溫常壓儲氫技術」，可以利用現有加油站和石油輸送體系運輸，減少氫燃料在氫經濟的運送成本。

* BMW Hydrogen 7，使用氫與汽油兩用內燃機，2007 年限量生產上市 (使用氫燃料時最遠行程為 200km)。
* 本田 FCX Clarity，使用氫燃料電池，2008 年以出租車輛推出，預計 2018 年正式大量生產。但 2010 年本田推出純電動車。
* 豐田 Mirai，使用氫燃料電池，以 2013 年展出的 FCV 概念車為原型

### 量產原型車

* 氫燃料電池
  * 上汽大通 MAXUS EUNIQ7
  * 菲亞特 Panda Hydrogen
  * 福特汽車公司 Focus FCV
  * 通用汽車公司 HydroGen3
  * 現代汽車公司
    * Santa Fe FCEV-Fuel cell
    * Tucson FCEV-Fuel cell
    * ix35 FCEV-Fuel cell
    * NEXO
  * 梅塞德斯 - 朋馳
    * A-Class F-Cell
    * B-Class F-Cell
  * 大眾汽車
    * Bora Hy-motion
    * Touran Hy-motion
* 氫與汽油兩用內燃機
  * 馬自達 RX-8
* 氫與汽油兩用內燃機 + 電池動力
  * 馬自達 5
* 混合動力
  * 日產汽車 X-Trail FCHV
  * 豐田 FCHV

### 概念車

* 混合動力
  * 摩根 LIFEcar
    * Quark
  * 揚子江汽車
    * 泰歌號 (常溫常壓系統)

## 參見

## 參考文獻

## 外部連結

* 央視官方頻道 - 氫能新未來 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 新型燃料電池車「FCX クラリティ」の生産を開始 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 香港電台節目 - 我是地球兒 選擇的時候 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 科學人雜誌：加滿氫再上路 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 供給氫動力的拖拉機 / 供給氫動力的拖拉機 / Hydrogen-powered tractor
氫脆

**氫脆**（英語：hydrogen embrittlement）是指金屬材料在冶煉、加工、熱處理、酸洗和電鍍等過程中，或在含氫介質中長期使用時，材料由於吸氫或氫滲而造成機械性能嚴重退化，發生脆斷的現象．

人們不僅在普通的鋼材中發現氫脆現象，在不鏽鋼、鋁合金、鈦合金、鎳基合金和鋯合金中也都有此現象．

從機械性能上看，氫脆有以下表現：氫對金屬材料的降伏強度和極限強度影響不大，但使延伸率是斷面收縮率嚴重下降，疲勞壽命明顯縮短，衝擊韌性值顯著降低。在低於斷裂強度拉伸應力的持續作用下，材料經過一段時期後會突然脆斷。

## 氫脆的機理

氫脆的機理學術界還有爭議，但大多數學者認為以下幾種效應是氫脆發生的主要原因：

* 在金屬凝固的過程中，溶入其中的氫沒能及時釋放出來，向金屬中缺陷附近擴散，到室溫時原子氫在缺陷處結合成分子氫並不斷聚集，從而產生巨大的內壓力，使金屬發生裂紋．
* 在石油工業的加氫裂解爐里，工作溫度為 300-500 度，氫氣壓力高達幾十個到上百個大氣壓力，這時氫可滲入鋼中與碳發生化學反應生成甲烷． 甲烷氣泡可在鋼中夾雜物或晶界等場所成核，長大，並產生高壓導致鋼材損傷．
* 在應力作用下，固溶在金屬中的氫也可能引起氫脆．金屬中的原子是按一定的規則周期性地排列起來的，稱為晶格．氫原子一般處於金屬原子之間的空隙中，晶格中發生原子錯排的局部地方稱為位錯，氫原子易於聚集在位錯附近．金屬材料所外力作用時，材料內部的應力分布是不均勻的，在材料外形迅速過渡區域或在材料內部缺陷和微裂紋處會發生應力集中．在應力梯度作用下氫原子在晶格內擴散或跟隨位錯運動向應力集中區域．由於氫和金屬原子之間的交互作用使金屬原子間的結合力變弱，這樣在高氫區會萌生出裂紋並擴展，導致了脆斷． 另外，由於氫在應力集中區富集促進了該區域塑性變形，從而產生裂紋並擴展． 還有，在晶體中存在著很多的微裂紋，氫向裂紋聚集時有吸附在裂紋表面，使表面能降低，因此裂紋容易擴展．
* 某些金屬與氫有較大的親和力，過飽和氫與這種金屬原子易結合生成氫化物，或在外力作用下應力集中區聚集的高濃度的氫與該種金屬原子結合生成氫化物．氫化物是一種脆性相組織，在外力作用下往往成為斷裂源，從而導致脆性斷裂．

 

## 電鍍系統的氫脆現象

在電鍍體系中，被鍍金屬離子在陰極上得到電子，氫離子也同樣會得到電子，生成原子態的氫，滲透到金屬鍍層內部，使鍍層產生疏鬆，當擱置一段時間後，原子態的氫會結合生成氫氣而體積膨脹，這樣就導致鍍層產生針孔、鼓泡甚至脫落等不良缺陷，如果滲透到基體還會導致整個構件的氫脆現象，特別是對於高強度鋼，一旦滲氫容易導致構件的脆斷。因此，電鍍後（尤其是高強度的工件）要在一定的溫度下熱處理數小時，以驅除滲透到鍍層下面或者基體金屬中的氫。這種工藝叫做「除氫」或「驅氫」

## 如何防止氫脆

氫脆給人類利用金屬帶來了風險，因此研究氫脆的目的主要在於防止氫脆，由於氫脆的原因很多，而且人類的認識也不夠透徹完整，所以現在還無法完全防止氫脆．

目前防止氫脆的措施有以下幾種：

* 避免過量氫帶入 -- 在金屬的冶煉過程中降低相對濕度，對各種添加劑和鋼錠模進行烘烤保持乾燥．
* 去氫處理 -- 減緩鋼錠冷卻速度使氫有足夠的時間逸出，或把鋼材放在真空爐中退火除氫．
* 鋼中添加適當的合金元素，形成彌散分布的第二相，做為氫的不可逆陷阱，使得材料中的可活動氫的含量相對地減少，從而降低材料的氫脆傾向．
* 發展新的抗氫鋼種，氫在體心立方晶體結構中的擴散速度比六角密堆結構或面心立方結構中的擴散速度高得多，所以抗氫鋼常以具有面心立方結構的相為基，再加其他強化措施，可使其滿足使用強度要求．
* 採用適當的防護措施 -- 在酸洗或電鍍時在酸液或電解液中添加緩蝕劑，使溶液中產生的大量氫原子在金屬表面相互結合成氫分子直接從溶液中逸出，避免氫原子進入金屬內部．
* 此外，在構件外塗敷防腐層或在工作介質中施加保護電位，可避免構件與介質反應生成氫．

## 電鍍後的除氫

工件於電鍍後一般都是採用熱處理的方式把原子態的氫驅逐出，以防止氫脆現象。對於常用的鍍鋅構件，一般是在帶風機的烘箱中，220℃恆溫條件下保溫 2 小時，這個工序一般是在鈍化之前，這樣不會造成由於驅氫而導致鈍化層的破裂。不鏽鋼化學鍍鎳後經過 400℃，1.5h 的熱處理，可以顯著提高其硬度，降低脆性。Fe-Mn 合金鍍層經過 100℃、150℃、200℃，1.5h 的除氫處理後，拉伸結合強度分別提高了 49.5%、75.5% 和 121.8%，可見，除氫處理對於提高鍍層的性能具有重要作用。由上可見，除氫處理通常是選擇一個最佳的溫度區間（一般是在 200～300℃之間）和時間（一般是 2～3h）進行熱處理，但是針對不同的鍍層稍有差異，而且不同的處理溫度和處理時間對鍍層的性能也有一定的影響。

因此，除氫要保證即能有效的驅除滲透到鍍層或者金屬基體的原子態的氫，又不會導致鍍層破裂。

## 參考文獻

* ASM international, _ASM Handbook #13: Corrosion_, ASM International, 1998
* 表面工程資訊期刊，2009 年第 1 期
氫酚

**一氧化二氫惡作劇**（英語：Dihydrogen monoxide parody）指將水描述成一種名為「一氧化二氫」的化學物質，並試圖透過偽科學到處散布恐慌，以此說明人們會輕信單方面的分析。水的化學式是 **H2O**，化學名稱即一氧化二氫，簡稱 DHMO，但並不是國際純粹與應用化學聯合會所發佈的化學名稱，且幾乎沒有人會使用這個名稱。此外還有「**羥酸**」、「苛性氫」等其他變種。

這個惡作劇將許多水的特性做負面描述，比如生鏽和溺水導致的死亡，把這些「害處」歸於水，呼籲人們同意禁止使用這種化合物。最初於 1990 年由埃里克・萊克納（Eric Lechner）和拉斯・諾普芩（Lars Norpchen）提出，1994 年由克萊格・傑克遜（Craig Jackson）修改。1997 年，一個 14 歲的學生內森・佐納（Nathan Zohner）以一氧化二氫為主題做了一個題為《我們到底有多容易上當？》（How Gullible Are We）的論文，使一氧化二氫引起廣泛關注。

這個化學式已歷經多次引用。例如，現實就有一個特別為「一氧化二氫」而設的材料安全性數據表。

## 最初網路發表

這是克萊格・傑克遜首次在網路上將此惡作劇發布的版本：

## 用詞

水分子的化學式為 H2O，意味著每個分子含有兩個氫原子和一個氧原子。拉丁文中，前缀「di-」指二，前缀「mon-」指一。「Oxide」指氧的化合物。從字面意義上看，dihydrogen monoxide 意指「兩個氫，一個氧」，與化學式一致。「一氧化」，雖然只是一個標準的化學術語，但「一氧化」很容易使無知者聯想到劇毒的一氧化碳。

由於氫原子的不斷變化特性，水也可以被理解為氫氧化物（OH−）和水合氫（H3O+）的水溶液 H2O。這使水既是酸，也是鹼，使其成為一種良好的溶劑。

在科學界，至今對於水仍留存不同的稱呼，其中包括為**氧烷**（Oxidane）、**氧化氫**（hydrogen oxide），鹼式名稱**氫氧化氫**（hydrogen hydroxide），以及若干酸式名稱如**氫氧酸**（hydroxic acid）、**羥基酸**（hydroxylic acid 或 hydroxilic acid）。另外，最初發表時的「**氫氧基酸**」其實稍有不妥，因其不符合酸的命名規則。另外，也有人對於水，起了 **μ- 氧** **二氫與二氫氧**化物一類的名稱。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在 2005 年有關無機化學的命名規則，水並沒有一個單一正確的化學名稱。化學命名的原則，是要讓聽到或閱讀化學名稱的人，不會對於化學名稱所代表的物質產生混淆；換句話說，一個名稱，只應用在一種物質。而一種物質，並不一定需要有一個單一名稱，不過可接受的名稱確有限制。對於水而言，「水」是其中一個可接受的名稱；雖然這並非系統化或國際化的名稱，但這個也單指一種物質。此外 IUPAC 建議的另外一個名稱是**氧烷**或**氧化氫**。

使用數字前綴是典型的共價鍵化合物命名法，而共價鍵亦存在於水分子中。而化合物中第一個元素的數字前綴則通常會被忽略掉，例如 H2S 通常會被稱為硫化氫，而 Li2O 則會被稱為氧化鋰。但是，硫化二氫、鋰氧化物和一氧化二鋰等沒有忽略數字前綴的名稱則常在工業和大學中被使用，即使氧化鋰是一個離子化合物。

然而，「**一氧化二氫**」、「**氧烷**」、「**氧化氫**」、「苛性氫」、「**羥酸**」和「**氫氧化氫**」等等的名稱，一般都不在正式科學場合被使用 ；不過，特殊種類的水會在科學領域中被區分，比如蒸餾水、去離子水或重水。

## 惡作劇影響

2012 年 4 月 14 日，中國中央電視台新聞頻道東方時空節目「真相調查」部分，引用果殼網用戶發表的惡作劇貼文「隔夜水中含有零醇、氫酚、一氧化二氫等化學物質，能進入血液循環，影響人體幾乎每一個生理反應」的內容（儘管這篇貼文是在果殼網的幽默笑話欄目「Geek 笑點低」中），並將此作為謠言進行了嚴肅的討論與批駁。惡作劇貼文作者不得不發表文章澄清自己並未造謠。

在 2012 年倫敦奧運會期間，中國游泳選手葉詩文傳出興奮劑質疑後證清白，網友編纂了一條「葉詩文教練承認其服用一氧化二氫」的貼文。包括中國環境管理幹部學院教授朱庚申在內的一些網友信以為真並進行評論，而朱庚申教授的學術水準因此而遭到了質疑。

2018 年 5 月，台灣武陵農場自日本引進的牛頓蘋果樹上貼著「注意」兩字的公告，下方還註明開花結果期間施用大量「一氧化二氫」，讓人以為是在提醒蘋果樹有噴灑農藥，不少民眾都嚇得不敢靠近。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結

* 有關一氧化二氫研究網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氫鈣

**氫化鈣**是化學式為 CaH2 的無機化合物。通常為灰色粉末（高純度時為白色，但很少見），與水劇烈反應產生氫氣。因此 CaH2 可被用作乾燥劑。

CaH2 為鹽類氫化物，其結構與鹽相似。鹼金屬和鹼土金屬的氫化物都是鹽類氫化物。例如我們所熟知的氫化鈉，它會在 NaCl 晶格中結晶。這些氫化物具有更複雜的結構，它們在不反應的溶劑中均不溶解。CaH2 會在 PbCl2 晶格中結晶。

## 乾燥劑

CaH2 與水的化學反應可以下式表示：

　
: CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2↑

水解產生的兩種化合物，氫氣和 Ca (OH)2 固體，非常容易以蒸餾、過濾或傾析與溶劑分離開。氫化鈣是非常溫和的乾燥劑，它比其他試劑如金屬鈉或鈉鉀合金安全。氫化鈣常被用於乾燥鹼性物質，如胺和吡啶。它也被用來預處理即將被更強幹燥劑乾燥的溶劑的水分。

### 缺點

雖然 CaH2 非常方便且常常被選用為乾燥劑，但是它有一些缺點：

* 相較於 LiAlH4，它不溶於任何溶液，因此乾燥反應的速度很慢。
* 會與氯代烴產生非常劇烈的反應（LiAlH4 也有這個缺點）。
* CaH2 和 Ca (OH)2 在外觀上幾乎難以區別，CaH2 的樣品純度很難從外觀上加以判斷。
* 鈣氫化合物不能去除溶解氧，因此它不能用來溶劑去氧。

## 參考資料