zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
氯甲酸-2,2,2-三氯乙酯

**氯甲酸 - 2,2,2 - 三氯乙酯**是一種有機化合物，化學式為 C3H2Cl4O2。它可由 2,2,2 - 三氯乙醇和光氣或氯硫代甲酸 - S - 乙酯反應得到。它和氨水在 0 °C 反應，可以得到氨基甲酸 - 2,2,2 - 三氯乙酯。

## 參考文獻
氯甲酸-9-芴基甲酯

**氯甲酸 - 9 - 芴甲酯**（FMOC-Cl）是 9 - 芴甲醇的氯甲酸酯。它用於使芴甲氧羰基 (FMOC group) 形成芴甲氧羰基氨基甲酸酯 FMOC carbamate。

## 製備

這個化合物可以被 9 - 芴甲醇 (9-fluorenylmethanol) 和碳醯氯 (phosgene) 製備：

　
:

## 反應

FMOC carbamate 通常作為胺的保護基。例如：Fmoc-Cl 的 Fmoc 基團會與胺基作用。

　
:

其他常見製備芴甲氧羰基 (Fmox group) 的方法是透過 9 - 芴基甲基琥珀醯亞胺基碳酸酯 9-fluorenylmethyl succinimidyl carbonate (FMOC-OSu)，本身由 Fmoc-Cl 與雙環己基銨鹽 (dicyclohexylammonium) 中的 N - 羥基琥珀醯亞胺 (N-hydroxysuccinimide) 反應獲得。

　
:

在 piperidine 溶液中，會被鹼分離。
Fmoc 保護基大量使用在胜肽鍵的合成法中，保護基可以在 piperidine 溶液中被去除，因此不會干擾胜肽鏈與樹指之間的酸性連接物
此外 Fmoc 具有強螢光性，可以與不對 UV 反應的化合物進行連結，得到帶有 Fmoc 團的衍生物，該衍生物可以應用於反相液相層析析。使用 FMOC-Cl 分析，必須要先去除額外的螢光，因此不適合用於層析法

## 參考
氯甲酸乙酯

**氯甲酸乙酯**（化學式：C3H5ClO2）是一個氯甲酸酯類化合物。

## 性質

無色發煙液體，有刺激性氣味，有毒！其蒸氣對眼、皮膚、黏膜有強烈的刺激作用，有腐蝕性。幾乎不溶於水，可以與乙醇、氯仿、苯、乙醚互溶。

化學性質活潑。遇水分解生成鹽酸。可與醇、酚、胺類反應，引入乙氧羰基（－COOC2H5），經水解又得到原來的醇、酚、胺。

## 製取

由乙醇與計算量的光氣反應而得。

　
:

## 用途

用作有機合成中間體和溶劑。可用以製備碳酸二乙酯、異氰酸酯、氨基甲酸乙酯等。有機合成中用於引入羥基和氨基的乙氧羰基保護基。

## 參考資料
氯甲酸苄酯

**氯甲酸苄酯**，化學式 ${\ce {C8H7ClO2}}$ ，是一種有機化合物。它是一種氯甲酸酯。氯甲酸苄酯是透明油狀液體，有刺激性氣味，而且遇水分解，遇熱分解成光氣等有毒氣體。在有機合成上，它被用於引入苄氧羰基（Cbz），即是一種保護胺基的保護基。同時，它可用作有機合成中間體。

## 製備

氯甲酸苄酯可以由苄醇與光氣反應而成。反應式如下：

　
: PhCH2OH + COCl2 → PhCH2OC(O)Cl + HCl

反應需要用到過量的光氣來盡量減少生成碳酸酯 (PhCH2O)2C=O。

## 保護基

在有機合成中，氯甲酸苄酯常被用於引入苄氧羰基。苄氧羰基是一個胺基的保護基，簡稱 Cbz 或 Z。於 1930 年代初，化學家 Leonidas Zervas 製備了氯甲酸苄酯，並用它來引入苄氧羰基保護基。反應式如下：

後來他與另一科學家 Max Bergmann 以此作基礎，開發了一種新的方法來合成肽。在 1950 年代之前，這是多肽合成最常用的步驟。

除了多肽合成，氯甲酸苄酯亦常用於保護一般的胺基，使氮的鹼性與親核性減弱。

### 上保護基

以下是常用的方法：

* 於 0 °C 環境，胺與氯甲酸苄酯和鹼（如碳酸鈉）於水中作用。
* 胺與氯甲酸苄酯和氧化鎂於乙酸乙酯中反應。

　
:

* 胺與氯甲酸苄酯、N,N - 二異丙基乙基胺、乙腈和三氟甲磺酸鈧作用。

　
:

### 脫保護基

以下是常用的方法：

* 氫解。以鈀化合物作爲催化劑，常用的催化劑如鈀碳催化劑。

　
:
* 以溴化氫的乙酸溶液處理。

受保護的胺經過以上方法處理，首先生成氨基甲酸，再經過脫羧，生成原來的胺。

## 參考資料
氯甲醚

**氯甲醚**，結構式 ClCH2OCH3。

## 性質

無色、有刺激性臭味、易揮發、催淚性透明液體。遇水分解，溶於乙醇、丙酮、氯仿、苯、乙苯。劇毒，致癌。市售氯甲醚中常含 2～8％副產物雙 (氯甲基) 醚，後者致癌性更強。

## 製備

由向甲醇與甲醛混合液中通入氯化氫氣體反應而得。

　
: $\ CH_{3}OH+HCHO+HCl\ {\xrightarrow {45^{o}C}}\ CH_{3}OCH_{2}Cl+H_{2}O$

## 用途

氯甲醚為有機合成中的烷化試劑，用於生產陰離子交換樹脂和合成中向底物引入甲氧基甲基（MOM）保護基。也用作溶劑。

## 參考資料

## 外部連結

* 雙 (氯甲基) 醚與氯甲醚 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）—IARC
氯痤瘡

**氯痤瘡**（英語：Chloracne），由氯、氯酚和多氯聯苯等導致的痤瘡。也有因二噁英引發的病例。

氯化煙霧以及不斷接觸固態氯可造成接觸部位皮膚損害。氯化透過衣服也可造成皮膚損傷。皮疹好發部位在臉部、耳輪、耳後、頸、肩、手臂、胸部、腹部甚至陰囊。皮疹初起時呈小粉刺狀或囊狀，以後發展為硬囊狀隆腫，有些還可能化膿。損傷開始時出現小囊，類似粉刺和痤瘡的小膿泡。氯痤瘡在某些方面與一般痤瘡不同，前者皮膚乾燥，後者常含較多油脂。氯痤瘡的丘疹為非炎症型，而一般痤瘡則常伴炎症損傷。形成氯痤瘡所需的接觸時間主要與工作條件有關，可以從數周至約一年不等。

1897 年第一次描述了因二噁英生氯痤瘡的病例。1930 年代，成為多氯聯苯農藥製造工人的職業病，1960 年代得到確證。

實驗動物研究顯示，當二噁英量達到 23-13900ng/kg 時就發生氯痤瘡，人體則僅需 96-3000ng/kg。

烏克蘭親西方的總統尤先科曾被疑似俄羅斯特工以二噁英下毒，導致臉部長滿氯痤瘡並終身留下疤痕，是世上暫時唯一一宗已知的大量二噁英中毒個案。

## 註釋

## 相關

* 米糠油中毒事件

## 外部連結

 維基共享資源上的相關多媒體資源：氯痤瘡

Template:Disorders of skin appendages
氯的同位素

**氯**（原子質量單位：35.453 (2)）共有 26 個同位素，其中有 2 個是穩定的。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

 

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
氯的氟化物

**氟化氯**或**氯的氟化物**是一類互鹵化物，只由氯和氟組成。

## 參見

* 六氟合氯 (VII) 鎓鹽

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Fluoride compounds fact sheet
* NIST Standard Reference Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* WebElements （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯的氧化物

氯和氧之間可以形成很多種化合物：

* 一氧化氯（ClO）
* 二氧化氯（ClO2）
* 三氧化氯（ClO3）
* 一氧化二氯（Cl2O）
* 二氧化二氯（Cl2O2）
* 三氧化二氯（Cl2O3）
* 四氧化二氯，也稱作高氯酸氯（ClOClO3）
* 五氧化二氯（Cl2O5）
* 六氧化二氯（Cl2O6）
* 七氧化二氯（Cl2O7）
* 四氧化氯（O3ClOOClO3），這是一種過氧化物

此外，氯與氧還能形成多種陰離子：

* 次氯酸鹽
* 亞氯酸鹽
* 氯酸鹽
* 高氯酸鹽

氯與氧還能形成多種陽離子：

* 氯醯鹽
* 高氯醯鹽
氯硅烷

**氯矽烷**是一種活潑的化合物，化學式為 SiH3Cl。雖然氯矽烷的名稱中有「烷」字，但化合物本身並不含碳，因此它是無機物。

## 製備

氯矽烷可由矽烷和氯化氫在三氯化鋁催化劑的存在下反應製備：

　
: $\mathrm {SiH_{4}+HCl\ {\xrightarrow {AlCl_{3},100^{o}C}}\ SiH_{3}Cl+H_{2}} $

四氯化矽和甲醛的反應也可以得到氯矽烷：

　
: $\mathrm {SiCl_{4}+HCHO\ {\xrightarrow {Al_{2}O_{3},400^{o}C}}\ SiH_{3}Cl+HCl+CO} $

## 化學性質

氯矽烷的化學性質活潑，可以發生一系列的化學反應。

### 水解反應

氯矽烷在水中可以發生水解：

　
: $\mathrm {2SiH_{3}Cl+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}2SiH_{3}OH+2HCl} $

水解產生的 SiH3OH 會發生分子間縮合，得到乙矽氧烷，而不會形成 Si＝O 雙鍵：

　
: $\mathrm {2SiH_{3}OH\ {\xrightarrow {\ }}H_{3}SiOSiH_{3}+H_{2}O} $

### 重排反應

和其他鹵代甲矽烷一樣，氯矽烷受熱發生分子重排：

　
: $\mathrm {2SiH_{3}Cl\ {\xrightarrow {\ }}SiH_{4}+SiH_{2}Cl_{2}} $

### 鹵素交換

氯矽烷可以和三氟化銻發生鹵素交換，產生氟矽烷。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Stephen P. Walch, Christopher E. Dateo. Thermal Decomposition Pathways and Rates for Silane, Chlorosilane, Dichlorosilane, and Trichlorosilane （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J]. _J. Phys. Chem. A_, 2001, 105 (10), pp 2015–2022. **DOI:** 10.1021/jp003559u
* Rosa Becerra, J. Pat Cannady, Robin Walsh. Time-Resolved Gas-Phase Kinetic and Quantum Chemical Studies of Reactions of Silylene with Chlorine-Containing Species. 1. HCl （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）[J]. _J. Phys. Chem. A_, 2004, 108 (18), pp 3987–3993**. DOI:** 10.1021/jp037630i
氯硝西泮

**氯硝西泮**（Clonazepam），常見商品名「**Klonopin**」、「**利福全**」，為一種苯二氮䓬類鎮定劑，常用於治療及預防癲癇發作、恐慌症，以及靜坐不能。本品可以口服，藥物會在服藥後 1 小時內作用，效果可維持 6 至 12 小時。

常見副作用包含嗜睡、協調不佳，及易怒，另也可能增加自殺的機會。長期使用可能導致個體對藥物產生耐受性及依賴性，停藥後則可能出現戒斷症。三分之一的用藥者的依賴性長達四周以上。妊娠期間用藥可能會傷害胎兒。本品會作用於於 GABAA 受體，增加 GABA 的效果。

氯硝西泮於 1964 年成功申請專利，並於 1975 年在美國上市，本品屬於通用名藥物，在開發中國家每錠的批發價約在 0.01 至 0.07 美金之間，在美國則約為 0.40 美金。本品在許多地區被用做娛樂性藥物。

## 用量

* 催眠一般用 2 至 4mg，睡前口服、或晨起口服，服後忌開車船飛機等或操作重機械等設備。
* 用於鎮靜和急性焦慮狀態時，一般用 1 至 2mg / 次肌注。
* 用於癲癇發作時，可以 1 至 2mg / 次靜注。

## 生理依賴

氯硝西泮屬於中樞神經抑制劑，長於兩周的服用會引發生理性的藥物依賴。

戒斷時有兩種臨床認可的方法，常見方法是轉為服用地西泮過渡，逐漸遞減停止。日服 3 毫克氯硝西泮的使用者，應分為 120 星期逐步戒斷，每次降低階度之間應等待 3-4 個星期。另一種是逐步降低氯硝西泮的服用劑量。

突然停止服用氯硝西泮可以導致苯二氮䓬類藥物戒斷症候群的症狀：

* 輕度症狀：腹痛、肌肉酸痛、怕光、視力模糊、語言困難、感冒症狀、失眠、噩夢、情緒不穩、心跳過速、高血壓、喪失平衡、虛汗
* 嚴重症狀：抑鬱症、自殺傾向、人格失常、抽搐、幻覺、僵硬症（可能致命）、休克

驟停後，較嚴重的症狀可以持續數個月到一年之久，才開始減輕。

## 注意事項

老年人對藥物較敏感，應適當減少用量。副作用有共濟失調等。

## 合成路線

## 參考文獻

## 參見

* 苯二氮䓬類藥物
* 苯二氮䓬類藥物依賴性
* 苯二氮䓬類藥物戒斷症候群
* 苯二氮䓬類藥物長期使用效應
* 共濟失調
* 強直症
* 猝倒

## 外部連結

* Carlos, Jean-Marc, The Treatment of Panic Disorder: Abstract and Introduction （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Rx-List - Clonazepam
* Poisons Information Monograph - Clonazepam （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* FDA prescription insert （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯碘甲烷

**氯碘甲烷**是一種混合液體鹵代甲烷，易溶於丙酮，甲苯，乙醚和醇類。它的折射率為 1.5812 - 1.5832。

氯碘甲烷常用於環丙烷化反應（「Simmon-Smith 反應」），曼尼希反應，胺甲基化反應，環氧化反應，開環化以及末端烯烴的加成反應。它常用於替代二碘甲烷試劑，這是由於其具有更高的收率和選擇性。

## 參考文獻

 

## 外部連結

* Usage in organic synthesis
氯碱工业

**氯鹼法**，由電解飽和食鹽水溶液製取氫氧化鈉、氯氣和氫氣的工業生產方法，是重要的基礎化學工業之一。

## 主要原理

NaCl 在水中會解離出 $Na^{+}$ 以及 $Cl^{-}$ ，在通電的情況下：

　
: $Na^{+}+e=Na$

以及

　
: $2Cl^{-}-2e=Cl_{2}$

同時，Na 會與水反應，生成 NaOH 和 $H_{2}$ 。

綜合起來就是：

　
: $2NaCl+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}+Cl_{2}$

## 製備方式

氯鹼法有三種製備的方式：分別是薄膜法（Membrane cell process）、隔膜法（Diaphragm cell process）及汞極法（Mercury cell process）。汞極法以汞（水銀）為電極，利用鈉汞齊可以有效的產生不含氯的氫氧化鈉，但其中會用到大量的汞，會造成嚴重的環境問題。在正常的製程中，每年會釋放數百公斤的汞到環境中，在環境中累積造成污染。而且，用氯鹼法製備的氯氣和氫氧化鈉中都會含有痕量的汞。薄膜法和隔膜法都沒有用到汞，但產生的氫氧化鈉中會含有氯，仍需用其他的方式脫氯。
氯磷酸

**氯磷酸**是一種無機化合物，化學式為 H2PO3Cl。它可以在磷酸和三氯氧磷的反應中生成，或從三氯氧磷的水解中產生。它在水中可以進一步水解。

## 參考文獻
氯磷酸二乙酯

**氯磷酸二乙酯**是一種有機磷化合物，化學式 (C2H5O)2P (O) Cl。作為一種有機合成試劑，用於把醇轉化成對應的磷酸二乙酯（R (C2H5)2PO4）。它是有水果氣味的無色液體。它具有腐蝕性，而且作為一種膽鹼酯酶抑制劑，，氯磷酸二乙酯有劇毒。這個分子是四面體型的。

## 製備和反應

氯磷酸二乙酯可以由亞磷酸二乙酯被四氯化碳氯化而成（Atherton-Todd 反應）。

氯磷酸二乙酯是親電性的。它的控制水解會產生焦磷酸四乙酯。它和醇反應，產生磷酸酯：

　
: (C2H5O)2P(O)Cl + ROH → (C2H5O)2P(O)OR + HCl

氯磷酸二乙酯常用於有機合成中羧酸、醇和胺的磷酸化。

## 參見

* Diethyl chlorophosphate （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at www.chemicalbook.com.

## 參考資料
氯磺化

**氯磺化反應**（Chlorosulfonation），又稱 **Reed 反應**，是向有機物分子中引入氯磺醯基（—SO2Cl）形成磺醯氯（R-SO2Cl）的過程。它是一種取代反應，反應物中的一個氫原子在反應後轉變為氯磺醯基。

生成的磺醯氯性質活潑，是製備洗滌劑（長鏈烷基磺酸鈉）、藥物（如磺胺類藥物）和甜味劑的重要中間體。

## 脂肪族化合物

脂肪族化合物的氯磺化一般以二氧化硫和氯氣的混合氣體作為氯磺化試劑。

　
: ${\rm {\ R\!-\!H+SO_{2}/Cl_{2}\rightarrow R\!-\!SO_{2}Cl+HCl}}$

這個反應的機理為：光照下，Cl2 中的 Cl-Cl 鍵發生均裂，生成兩個 Cl・自由基，引發自由基鏈反應：

　
: ${\rm {\ Cl_{2}+h\nu \rightarrow 2Cl\cdot }}$

一個 Cl・自由基與烷烴（R-H）反應生成烷基自由基 R・和 HCl：

　
: ${\rm {\ R\!-\!H+Cl\cdot \rightarrow R\cdot +HCl}}$

R・然後與 SO2 結合為磺醯自由基 RSO2·：

　
: ${\rm {\ R\cdot +SO_{2}\rightarrow R\!-\!SO_{2}\cdot }}$

RSO2・再與 Cl2 反應，奪取一個氯，並再生 Cl・自由基，Cl・自由基可再與另一分子烷烴進行反應，如此往復。這是鏈反應的增長階段。

　
: ${\rm {\ R\!-\!SO_{2}\cdot +Cl_{2}\rightarrow R\!-\!SO_{2}\!-\!Cl+Cl\cdot }}$

兩個 Cl・或 R・自由基也有可能結合，生成 Cl2 或 R-R，使自由基鏈反應終止。

　
: ${\rm {\ 2Cl\cdot \rightarrow Cl_{2}+}}$ 能量

　
: ${\rm {\ 2R\cdot \rightarrow R\!-\!R+}}$ 能量

除了 SO2/Cl2 混合氣體外，液態硫醯氯（SO2Cl2）也可以作為脂肪族化合物的氯磺化試劑。反應溫度一般為 40～80°C。

　
: ${\rm {\ R\!-\!H+SO_{2}Cl_{2}+\Delta T\rightarrow R\!-\!Cl+SO_{2}+HCl}}$

## 芳香族化合物

芳香族化合物（Ar-H）的氯磺化一般以氯磺酸（ClSO3H）作為氯磺化試劑。反應常會產生對稱的二芳基碸（Ar-SO2-Ar）副產物。

　
: ${\rm {\ Ar\!-\!H+2ClSO_{3}H\rightarrow Ar\!-\!SO_{2}Cl+HCl+H_{2}SO_{4}}}$

## 參見

* 磺化反應

## 參考資料
氯磺酰异氰酸酯

**氯磺醯異氰酸酯**（化學式：ClSO2NCO），縮寫 CSI。有機合成試劑。

## 性質

氯磺醯異氰酸酯是一種高度腐蝕性的無色透明易流動液體。有毒！對呼吸道和皮膚有強烈刺激性。易吸濕，在空氣中形成煙霧，遇水劇烈反應生成氨基磺酸、氯化氫和二氧化碳。可溶於多數有機溶劑。用聚乙烯器皿儲存。300°C 以下穩定。

## 歷史

1950 年代由德國化學家 Graf 通過用等量的氯化氰與三氧化硫反應首先製得。

## 製取

由氯化氰與三氧化硫反應並蒸餾而得。

　
: ${\rm {\ SO_{3}+ClCN\rightarrow ClSO_{2}NCO}}$

## 用途

化學性質非常活潑。分子中有氯磺醯基和異氰酸基，兩者都是很活潑的官能團。 碳和硫原子是分子中的兩個親電位點，可受親核進攻。 異氰酸酯的 N=C 部分也能發生表環加成。

一些性質有：

* 與三元環生成 β- 內醯胺。
* 與烯烴發生 [2+2] 環加成反應生成 β- 內醯胺。
* 與炔烴反應生成 6 - 氯 - 1,2,3 - 噁噻嗪 - 2,2 - 二氧化物。
* 與醇反應生成氯磺醯氨基甲酸酯， 脫羧得到取代氯磺醯胺。
* 與醛反應生成氯磺醯基亞胺，並放出二氧化碳；或生成取代 4 - 氧代 - 1,3,5 - 二噁嗪烷 - 5 - 磺醯氯。
* 與有 α- 氫的酮反應生成 1,2,3 - 噁噻嗪 - 4 (3_H_)- 酮 - 2,2 - 二氧化物或 1,4,2 - 二噁嗪 - 3 (2_H_)- 酮。
* 與羧酸反應生成羧酸・氯磺醯氨基甲酸酐，脫羧得到 _N_- 氯磺醯基醯胺，進一步用三乙胺／二甲基甲醯胺處理可得腈。
* 與伯醯胺反應生成腈。
* 與烷烴在可見光、紫外或加熱條件下生成氯代烴。
* 與胺反應生成 _N_- 取代硫醯胺。

## 參考資料
氯磺酸

**氯磺酸**（化學式：HSO3Cl）是一種無色或淡黃色的液體，為劇毒。具有辛辣氣味，在空氣中發煙，是硫酸的一個－OH 基團被氯取代後形成的化合物。分子為四面體構型，取代的基團處於硫酸與硫醯氯之間，有催淚性，主要用於有機化合物的磺化，製取藥物、染料、農藥、洗滌劑等。

## 製取

工業上用三氧化硫和氯化氫發生化合反應製得氯磺酸：

　
: : HCl + SO3 → HSO3Cl

乾燥的氯化氫氣體通入發煙硫酸，或五氯化磷與發煙硫酸反應都可以得到氯磺酸，多用於實驗室中：

　
: : PCl5 + SO2(OH)2 → HSO3Cl + POCl3 + HCl

## 應用

氯磺酸遇水發生劇烈水解並發出爆鳴聲，生成硫酸和鹽酸：

　
: : HSO3Cl + H2O → H2SO4 + HCl

氯磺酸可用於製備磺酸。磺酸類常是染料和藥物（如磺胺）的合成前體。

　
: : R-H + HSO3Cl → RSO2OH + HCl

## 參見

* 氟磺酸 - 溴磺酸
* 氯磺酸甲酯 - 氯磺酸乙酯

## 參考資料

* Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001, pages 549-550 (discussion of XSO2OH for X = F, Cl, Br, I)
* R.J. Cremlyn, "Chlorosulfonic Acid" Springer-Verlag New York, Inc. (Royal Society of Chemistry, 2002, 300 pp. ISBN 978-0-85404-498-6
氯磺酸甲酯

**氯磺酸甲酯**是一種有機化合物，化學式為 CH3ClO3S。它可由硫醯氯和甲醇反應得到。它和氟化銫與 4 - 氯苄基 (苯基) 硫醚在二氯甲烷中反應，可以得到 4 - 氯苄基氟。它可用作羰基化合物的 α 位氯化試劑。

## 參考文獻
氯离子

**氯化物**在無機化學領域裡是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。最常見的氯化物比如氯化鈉（俗稱食鹽）。常見的氯化物列在右表。但有時金屬（如金）溶解在王水時會產生一種叫氯某酸（如氯金酸），一氧化氮和水。

Au+HNO3+4HCl→H[AuCl4]+NO↑+2H2O

## 人體內的氯化物

氯元素以氯化鈉的形式廣泛存在於人體，一般成年人體內大約含有 75－80 克氯化鈉，其對人體內的水分平衡機制起著重要調節作用。另外在人體的骨骼和胃酸里也含有氯化物，成年人比較合適的氯化鈉日攝取量是 2－5 克。人體內缺少氯會導致腹瀉，缺水等症狀。嬰兒如果由於遺傳的因素而缺氯，會導致生長障礙。但人體攝入過多的氯化鈉後，由於鈉離子含量的增加，會使得細胞儲存過多的水分而無法及時的排出體外，使血容量大幅增加，血液對外周血管壓力加大，故過多的氯化鈉攝取量會導致高血壓。

## 氯化物的檢驗

因為硝酸銀遇到氯離子會產生不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱，因此可用來檢驗氯離子的存在。

　
: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

## 化學性質

離子型氯化物大多是無色或有色的晶體，溶於水，並形成離子，這也是離子型氯化物溶液導電的原因。離子型氯化物一般具有較高的熔點和沸點。而共價型氯化物一般熔點較低或容易升華，如三氯化砷、一氯化碘等。

某些過渡金屬的氯化物可以形成配合物，如：

　
: NiCl2 + 2 CH3NH2·HCl → (CH3NH3)2[NiCl4]

## 合成

氯化物主要通過化合反應和金屬、氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應形成。

### 化合反應

通過金屬或非金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬於氧化反應。

　
: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl

　
: P4 + 10 Cl2 → 4 PCl5

### 金屬與酸反應

某些金屬與鹽酸溶液反應，也可形成該金屬的氯化物，屬於還原反應。需要注意的一點，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應形成鹽，只有在金屬活動性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應而形成氯化物，比如鋁、鐵、鈷等，而銅、銀、汞等金屬則不能與鹽酸反應形成氯化物。

　
: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2↑

### 複分解反應

另外也可以通過氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應來得到氯化物。

　
: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

如果氯化物難溶，也可以通過生成沉澱得到：

　
: Hg2(NO3)2 + 2 KCl → Hg2Cl2↓ + 2 KNO3

## 應用

食品，污水處理，飲用水淨化，防腐劑以及用於注射死刑。

## 參考文獻

## 參見

* 鹵化物
* 鹽酸
氯米帕明

**氯米帕明**（Clomipramine），常見商品名 Anafranil，為一種三環類抗抑鬱藥（TCA）。本品可用於治療強迫症、恐慌症、重性抑鬱障礙，以及慢性疼痛等等。65 歲以上年長者用藥會降低自殺風險。本品為口服藥。

副作用包含口乾、便秘、食慾下降、昏睡、性功能障礙，以及排尿困難等等。嚴重副作用則包含癲癇、狂躁，以及肝臟問題，25 歲以下年輕人用藥可能會增加自殺風險。驟然停藥可能會出現戒斷症，包含頭痛、盜汗，以及頭暈等等。妊娠期間用藥的安全性迄今未明。其作用機轉上不清楚，可能與增加血液中血清素含量有關

氯米帕明最早由瑞士製藥公司諾華公司於 1964 年發現，本品列名於世界衛生組織基本藥物標準清單之中，為基礎公衛體系必備藥物之一。本品屬通用名藥物。2014 年，其每日劑量於開發中國家的批發價約介於 0.11 至 0.21 之間。在美國，本品每日正常劑量約為 1.20 美金。本品由伊米帕明合成而得。

## 參考文獻

Template:Tricyclics
氯米芬

**可洛米分**（Clomifene），為治療女性無排卵性不孕症，包含多囊卵巢綜合症（PCOS）患者。使用後會導致生出雙胞胎的機率增加。本品為口服藥，一天服用一次。

常見副作用包含骨盆痛及潮熱，其他副作用則包含視力模糊、嘔吐、睡眠障礙、卵巢癌，以及癲癇發作。患有肝臟疾病以及妊娠期間不建議使用。本品屬於選擇性雌激素受體調節物（SERM），可促進下視丘分泌 GnRH，刺激腦下腺前葉分泌促性腺激素。

可洛米分於美國在 1967 年開始用於藥用，並列名於世界衛生組織基本藥物標準清單，為基礎公衛體系必備藥物之一。本品屬於通用名藥物。在開發中國家，每次療程劑量批發價約介於 0.79 至 2.00 美金之間。美國則約 4.80 美金。本品在體外人工受精技術發展時期開始應用。

 

## 參見

* Chlorotrianisene
* 諾瓦得士
* Ethamoxytriphetol
* Broparestrol
* Triparanol

## 參考文獻
氯羥硼钙石

**氯羥硼鈣石**（英語：Hilgardite）
是一種硼酸鹽礦物，化學式為 Ca2B5O9Cl•H2O。透明，有玻璃光澤。它呈無色到淺粉紅色，帶有白色條紋。莫氏硬度為 5。屬三斜晶系。晶體有時呈扭曲的三角形板片形狀。並具同質異形體。 .
該礦石名稱以地質學家 Eugene W. Hilgard（1833-1916 年）的名字命名。於 1937 年首次在美國路易斯安那州伊貝維爾教區的喬克托鹽丘被發現。 它是一種罕見的副礦物，分佈在世界上的蒸發岩和鹽丘中。

標準產地在密西西比州韋恩縣和美國阿拉巴馬州克拉克縣的 Louann 鹽層，以及加拿大新不倫瑞克省蘇塞克斯附近的 Penobsquis 和鹽泉蒸發。 其它報道的地區包括：德國下薩克森州哥廷根附近的 Konigshall-Hindenburg 鉀礦和英國約克郡惠特比的 Boulby 鉀礦、哈薩克斯坦烏拉爾斯克地區的 Chelkar 鹽丘、俄羅斯西伯利亞東部的伊爾加盆地和以色列死海塞多姆山塞多姆地層 .

## 參考文獻
氯胺

**氯胺**，又稱**氯代氨**，是一種無機化合物，為氨中一個（一氯代氨）、二個（二氯代氨）或者三個（三氯化氮）氫原子被氯取代之後得到之氨衍生物。氯胺一詞也指一系列化學式為 R2NCl 及 RNCl2 的有機化合物。

一氯代氨的化學式是 NH2Cl，為不穩定的無色液體，熔點−66 °C（−87 °F），通常以水溶液的形式儲存和使用。該溶液有時被用作消毒劑。由於其不穩定性，其沸點無法測量。

## 水處理

氯胺可用於水的消毒，與氯氣相比較為溫和，與次氯酸鹽相比更加穩定。

### 飲用水消毒

低濃度的 NH2Cl 在市政供水系統中作為二級消毒劑。其應用與日俱增，並逐漸取代氯氣（在水處理過程中被稱為**游離氯**）。NH2Cl 遠比游離氯穩定，且不易在水中被浪費。相對比起游離氯，其與有機化合物反應形成有機氯化合物的趨勢較小，但依舊存在；這些有機氯化合物包括氯仿和四氯化碳；這些物質在已被確定為致癌物質，美國國家環境保護局從 1979 年起開始管控飲用水中的這些有機氯化合物的濃度。

與此同時，一些不受管制的副產品有可能造成更大的健康風險。以氯胺淨水亦可能增加飲用水中鉛含量，尤其是對於老舊住宅而言。暴露於此種高鉛濃度的條件下，或導致血液中鉛含量增加，並可能造成重大健康風險。

### 游泳池消毒

在游泳池中，氯胺通過游離氯與諸如尿液、汗液、皮膚細胞等物質當中的有機物反應而生成。相對比起游離氯，其殺菌效果較差；而且若不能適當地控制，其對於游泳者的眼睛亦會具有更強的刺激性。氯胺也是游泳池中獨特的「氯」的味道的來源。一些為私人游泳池設計的測試工具無法區分游離氯與氯胺，這或導致游泳池中的氯胺濃度不適當。亦有證據顯示，暴露於氯胺會引起游泳者的呼吸道問題，包括哮喘。對於競技游泳運動員，呼吸道問題常見而普遍。

## 安全性

基於過往數據，美國國家環境保護局（EPA）制定的飲用水水質標準限制公眾供水系統中氯胺含量不得多於 4 ppm。 為了達到 EPA 規定的鹵化消毒副產物限量標準，許多公用事業部門正在把淨化方式從氯化轉向氯胺化。雖然氯胺化產生的鹵化消毒副產物較少，但可產生更高濃度的未受管控的含碘副產物及 _N_- 亞硝基二甲胺；
此二者皆已被證明具有遺傳毒性。

用作血液透析、養殖、水耕栽培及自釀啤酒時，應當設法除去水中的氯胺。
在用作透析時，若氯胺進入血液中，可能會導致溶血性貧血。
若水耕栽培的培養液中混入氯胺，則會延緩植物的生長。

## 製備

氯胺可以透過氨與次氯酸根反應製得：NH3 + ClO− → NH2Cl + OH−。此反應必須在弱鹼性 (pH 8.5–11) 的環境下進行。進行反應的氯化劑是次氯酸，其通過氫離子和次氯酸根反應生成，而後參與氨取代產生氫氧根的親核取代反應。此反應在 pH 約為 8 時反應最快；若 pH 過高，則次氯酸濃度過小；若 pH 過低，則氨形成銨根，而後者不發生上述反應。氯胺可通過真空蒸餾，並將蒸汽通過碳酸鉀（乾燥劑）濃縮。氯胺也可以通過乙醚萃取。

氣態氯胺亦可通過氨氣和氯氣反應得到（過程中用氮氣稀釋）：

　
: 2 NH3(g) + Cl2(g) ⇌ NH2Cl(g) + NH4Cl(s)

純氯胺可將氟胺吹過氯化鈣得到：

　
: 2 NH2F + CaCl2 → 2 NH2Cl + CaF2

## 參考文獻
氯胺-T

**氯胺 - T** 是一種有機化合物，化學式為 CH3C6H4SO2NClNa，存在無水物和三水合物，它們都是白色粉末。氯胺 - T 可用於有機合成。

## 製備

氯胺 - T 可由甲苯磺醯胺和次氯酸鈉的氧化反應製備，次氯酸鈉可由氯氣和氫氧化鈉原位反應得到：

## 性質

氯胺 - T 含有活性（親電）的氯，活潑性類似於次氯酸鈉。它可將硫化氫氧化為硫，將芥子氣氧化為硫醯亞胺。氯胺 - T 的水溶液呈弱鹼性（pH 約為 8.5）；其共軛酸的 pKa 為 9.5。

## 參考文獻
氯胺酮

**氯胺酮**（英語：Ketamine），俗稱 **K 仔**、**K 粉**、**K 他命**、**克他命**、**愷他命**、**小姐**、**Special K**，在台灣，經常被稱為**褲子**（相對於衣，衣代表的是 Ecstasy 的第一個字母）、**下面**（相對於穿在上面的衣服），一種非鴉片系麻醉藥物。日常所見的氯胺酮產品的主要成份是鹽酸氯胺酮，化學式為 C13H16ClNO・HCl，分子量是 274.19。它在常溫常壓之下呈白色粉末狀固體物質。熔點為 266 度、不可燃。pH 值 3.5～5.5，水溶液呈酸性。

氯胺酮主要使用靜脈或肌肉注射，用於開始和維持麻醉藥物，作為手術切除組織，斷骨復位固定手術，以及外科清創等工作之麻醉用。氯胺酮會引起一個類似恍惚狀態，同時形成止痛、鎮靜和記憶力減退的效果。其它用途包括用於治療慢性疼痛以及在加護病房時對病患的鎮靜作用。藥效作用期間，用藥者的心臟功能、呼吸功能，呼吸道反射都能維持運作。靜脈注射給藥後，藥效通常五分鐘內開始，主要的藥效維持約 25 分鐘。新研究指出氯胺酮也可能被用於抗強烈的，其它方法醫治無效的抑鬱，但這方面仍需要更多研究。

常見的副作用包括藥效消退時的心理反應，可能的心理反應有：煩躁（agitation）、困惑（confusion）或錯覺（hallucinate）。血壓升高和肌肉震顫（muscle tremor）相對常見；而血壓降低（hypotention）和呼吸減慢則較罕見。喉部痙攣的副作用十分罕見。 。氯胺酮已被列為 NMDA 受體拮抗劑；它還作用於鴉片受體和單胺轉運蛋白上等。

氯胺酮於 1962 年被發現。並被列在世界衛生組織基本藥物列表上，是醫療系統中必備的最有效和安全的藥物之一。現作為一種通用名藥物（generic medication），在開發中國家的批發成本每劑量在 0.08 到 0.32 美元之間，也被用於非醫療用途上。

## 歷史

氯胺酮由賓州立大學克雷格教授研發。於 1962 年交由派克 - 戴維斯（Parke-Davis）藥廠（目前為輝瑞的子公司）開發，作為較安全的麻醉藥，以取代當年副作用大的天使塵（PCP，phencyclidine），如產生幻覺、神經中毒及癲癇發作等。首次廣泛應用是派發予參加越戰的美國士兵。除了麻醉作用外，氯胺酮亦因其鎮痛作用強，直至目前仍廣泛應用。目前本藥也被獸醫廣泛使用，並在開發中國家被用作麻醉劑。

氯胺酮在 1970 年代普遍作為精神科藥物及科研對象，直到 1978 年達到頂峰後，開始有科學家發表服用氯胺酮後的中毒現象報告，當中包括約翰・立利（John C. Lilly）等。接近 20 世紀末，氯胺酮的應用開始變質，它成為了狂野派對及其他類似活動裡常用的迷幻藥物。各國開始管制氯胺酮的使用，並將其列為管制藥品。當中包括美國、英國
及加拿大、中國等。

## 醫療用途

### 麻醉藥

在醫學上，氯胺酮是一種短效的麻醉劑，在各種小手術或診斷操作時，可單獨使用本產品進行麻醉。也可以作為其他全身麻醉的誘導劑，輔助麻醉性能較弱的麻醉劑，或與其他全身或局部麻醉複合使用。

### 抗憂鬱劑

注射低劑量的氯胺酮，能夠快速改善憂鬱症，藥效能維持數天至兩週；未來氯胺酮或類似氯胺酮的藥品有機會成為合法的憂鬱症用藥。2016 年的研究指出抗抑鬱效果可能來自其代謝物 (2S,6S;2R,6R)-hydroxynorketamine (HNK)。

## 藥理學

按藥理學的分類，氯胺酮是一種分離性麻醉藥物。它透過對大腦邊緣部的作用，影響大腦皮層的選擇作用。在一般醫學用途裡，氯胺酮只會以水劑處方，作靜脈注射或肌肉注射，而不會以固態狀處方。屬於妊娠 B 類，在美國屬於第三類受管制藥物。

經靜脈注射後首先進入腦組織，腦內濃度為血漿濃度的 6.5 倍。氯胺酮為新型非巴比妥類靜脈麻醉劑，先阻斷大腦聯絡徑路和視丘向新皮層的投射，部分意識存在，痛苦顯著消失；隨血藥濃度升高而抑制整個中樞神經系統。作用快速但短暫，能選擇地抑制大腦及視丘，靜注後約 30 秒鐘（肌注後約 3 至 4 分鐘）即產生麻醉，但植物神經反射並不受抑制。麻醉作用持續約 5 至 10 分鐘（肌注者約 12 至 25 分鐘）。一般並不抑制呼吸，但可能發生短暫的呼吸頻率減緩和潮氣量降低，尤以靜脈注射較快發生。氯胺酮在人體內的代謝半衰期約為 3 小時，可引起喉痙攣，易通過胎盤屏障。

氯胺酮可減弱呼吸抑制，從而使接受麻醉的病人可以自行呼吸。原理是透過刺激交感神經，從而使支氣管擴張及提升血壓。故對於有腦血管障礙、虛血性心臟病及高血壓患者應禁止使用。

## 藥物過量

* 過量施用氯胺酮會產生分離性幻覺，並會引致後遺症及腦部永久損害。氯胺酮曾在世界各地的夜店，如舞廳、迪斯可、狂野派對場所內被人使用，使用後會使人對周圍環境失去警覺性。
* 過量施用氯胺酮會破壞膀胱黏膜，可能導致膀胱縮小。患者會因此極度頻尿（一天 30 至 50 次），有些甚至排尿時劇痛，生活大受影響。
* 目前對於此致病機轉還沒有一個十分明確的答案，比較可能的假說有以下四種：第一，尿夜中殘存的氯胺酮以及其代謝物去甲氯胺酮對泌尿道管壁和膀胱直接造成刺激，引發潰瘍；第二，尿中的氯胺酮和他的代謝物進入膀胱中小微血管的管壁，造成組織的缺血甚至是纖維化，甚至是經由微小血管進入腎臟，最終造成腎乳突壞死；第三，氯胺酮間接藉由病理以及生理改變，間接性影響神經實質與神經傳導，影響神經和肌肉活性與減少神經纖維量；第四，為自體免疫反應假設，類似間質性膀胱炎成因。

## 參考文獻
氯膦酸

**氯膦酸**（Clodronic acid）是一種用來調節身體內鈣質平衡的藥物。它除了可以減少骨骼中鈣質的流失，保持骨骼健康外，也可以用來降低身體內過高的血鈣濃度。常用的是**氯膦酸二鈉注射液**，即氯膦酸二鈉鹽的滅菌水溶液。

本藥物要空腹服用，並且以適量開水送服，避免同時飲用奶類或含高鈣飲品。

氯膦酸的常見副作用有：噁心、嘔吐、腹瀉、皮膚過敏等。（若以上之情況持續不改善應立即就醫。）

## 參見

* 雙膦酸鹽
氯芬松

**氯芬松**（英語：Chlorfenvinphos）是一種有機磷酸酯殺蟲劑和殺蟎劑，可看作二乙基膦酸和烯醇式二氯苯乙酮形成的酯，1963 年啟用，但由於其具有膽鹼酯酶抑制劑的毒性，1991 年起在美國等多個國家禁用。

## 參考文獻
氯苄

**氯化苄**（化學式：C6H5CH2Cl），又名**苄基氯**、**苯氯甲烷**、**苄氯**，是苯上一個氫原子被氯甲基取代後形成的化合物，也是重要的有機合成中間體。

## 性質

氯化苄在通常情況下為無色或微黃色有強烈刺激性氣味的液體，有催淚性。與氯仿、乙醇、乙醚等有機溶劑混溶。不溶於水，但可以與水蒸氣一起揮發。水解生成苯甲醇。在鐵存在下加熱迅速分解。

苄氯有毒，可燃，在空氣中可形成爆炸性混合物。遇明火、高溫或與氧化劑接觸有爆炸燃燒的危險。有潛在的致癌性：動物為陽性反應，人為不肯定反應。對微生物有致突變性。眼部與之接觸可能造成永久損害，可能引起結膜和角膜蛋白變性。有腐蝕性，皮膚接觸時輕者會造成灼傷、疼痛數小時，嚴重時可引起大疱、紅疹或濕疹。持續吸入高濃度蒸汽會造成呼吸道炎症，甚至肺水腫。吞食會造成胃腸道刺激反應、頭暈、頭痛、噁心、嘔吐和中樞神經系統控制。

## 製備

由液相或氣相干燥不含鐵質的甲苯與氯在光照或在催化劑存在下側鏈自由基氯化製得。 反應通常得到含氯化苄、二氯化苄和三氯甲苯的混合物，如控制反應條件（反應物之間配比、反應溫度等）可得到其中一種作為主要的產品，再經分餾氯化產物，即得氯化苄。

　
:

反應副產氯化氫經水吸收可得鹽酸；二氯化苄水解得苯甲醛。

氯化苄也可通過苯的布蘭克氯甲基化反應、甲苯在催化劑過氧化物存在下與氯化亞碸反應，或苯甲醇與過量濃鹽酸混合反應製取。

## 用途

氯化苄是重要的化工原料，廣泛用於藥物、染料、香料、增塑劑、合成樹脂及其他含苄基化合物的製造生產中。其用途有 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）：

* 給醇和羧酸上苄基保護基（分別生成苄基醚和苄基酯）。
* 合成安非他命類毒品。因此氯化苄在很多國家都屬於受到管制的化學品之一。
* 在鹼存在下加熱水解為苯甲醇。
* 與氰化鈉作用生成苯乙腈。
* 低溫氯化生成對氯氯苄。
* 鋁汞齊催化劑存在下與苯反應生成二苯甲烷。
* 與硫化鈉反應生成二苄基硫醚。
* 與烏洛托品或氨水反應生成苯乙胺。
* 與液氨在乙醇中反應生成二苄胺。
* 合成苯扎氯銨。
* 合成苯甲地那銨，世界上最苦的物質。

## 參見

* 溴化苄
* 二氯化苄、三氯化苄

## 參考資料
氯苯

**氯苯**（英語：Chlorobenzene）是苯的一個氫被氯原子取代後形成的化合物，化學式為 C6H5Cl。這種液體在室溫下無色易燃，是一種常見的溶劑，也是廣泛用於製造其他化學品的中間體。

## 用途

### 歷史

氯苯的主要用途是作為生產除草劑、染料和橡膠的中間體。氯苯也在工業應用和實驗室中用作高沸點溶劑。氯苯被大規模地硝化得到 2 - 硝基氯苯和 4 - 硝基氯苯的混合物，它們是分離的。這些單硝基氯苯通過分別用氫氧化鈉、甲醇鈉、二硫化鈉和氨對氯化物進行親核置換，並轉化為相關的 2 - 硝基苯酚、2 - 硝基苯甲醚、雙（2 - 硝基苯基）二硫化物和 2 - 硝基苯胺。4 - 硝基衍生物的轉化過程也是類似地。

氯苯曾經通過與三氯乙醛的反應用於製造殺蟲劑，其中最主要的是 DDT，但隨著 DDT 使用的減少，這種應用已經減少了。氯苯曾一度是製造苯酚的主要前體：

　
: C6H5Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl

該反應還有鹽的副產物。該反應被稱為道氏法，該反應在 350°C 下使用熔融氫氧化鈉在無溶劑的情況下進行。標記實驗表明，反應通過消除 / 加成，通過苯炔作為中間體進行。

## 合成

氯苯可由苯的氯化反應得到，由催化量的路易斯酸如氯化鐵催化：

　
: :

 

Cl2 自身的親電性不夠，加入催化劑可以形成絡合物加速反應。一取代的氯苯由於氯電負性較大的緣故，不易受其它親電試劑的進攻。苯的氯化反應中，若小心控制反應物的計量比，則可以得到以氯苯為主的產物，二取代和三取代的產物很少。

**實驗室路線**

氯苯可由苯胺通過四氟硼酸重氮苯生產，也稱為桑德邁爾反應。

## 安全

氯苯表現出「低至中度」毒性，如其 LD50 為 2.9g/kg 所示。美國職業安全與健康管理局已將處理氯苯的工人在 8 小時內的時間加權平均值的允許暴露極限值設定為 75ppm（350 毫克 / 立方米）。

## 毒理學和生物降解

氯苯可在土壤中存留數月；在空氣中存留約 3.5 天；在水中存留不到 1 天。人類可能通過呼吸受污染的空氣（主要是職業接觸）、食用受污染的食物或水，或接觸受污染的土壤（通常在危險廢物場附近）接觸到這種物質。但是，由於僅在 1,177 個 NPL 危險廢物場地中的 97 個中發現了它，因此它不被認為是一種普遍存在的環境污染物。 酚紅球菌將氯苯降解為唯一的碳源。

氯苯通常是通過受污染的空氣進入人體後，通過肺部和泌尿系統排出體外。

## 在其他星球上

2015 年，SAM 科學團隊宣布，好奇號探測器發現了火星上名為「Cumberland」的沉積岩中氯苯濃度較高的證據。研究小組推測，氯苯可能是樣品在儀器採樣室中加熱時產生的。加熱會引發火星土壤中有機物的反應，已知土壤中含有高氯酸鹽。

## 參見

* 氟苯
* 溴苯
* 碘苯

## 參考資料

## 外部連結
氯苯乙酮

**2 - 氯苯乙酮**（英語：**Phenacyl chloride**）是一種分子式為 C8H7ClO 的有機化合物，屬苯乙酮的衍生物，常用於有機合成與醫藥合成。純品為無色結晶，工業品系黃褐色至灰色結晶，易溶於苯、乙醇、四氯化碳及氯化苦，對熱穩定性良好。20 世紀早期至中後期曾作為軍隊制式裝備於世界範圍內廣泛使用，現仍偶爾作為 **CN** 代號催淚瓦斯被各國警方用於防暴及鎮壓騷亂。

氯苯乙酮對人眼的刺激作用強度比 CS 約弱 10 倍。

## 合成

氯苯乙酮很容易在市面上買到。它也可由苯與氯乙醯氯在氯化鋁的催化下發生傅 - 克反應而製得：

　
:

亦或者是由苯乙酮在酸催化下發生 α- 氯代製得。

## 防暴中的作用

氯苯乙酮曾在第一次與第二次世界大戰中作為一種刺激劑被各國研究並大量貯存過，但最終並未投入戰場。

氯苯乙酮的毒性相對於 CS 毒氣來說大很多， 因此已經大部分被後者取代。它仍在準軍事部隊和警察中被作為「梅斯催淚毒氣」氣膠噴霧劑的成分，但更快起效與擴散的胡椒噴霧的普及使得它的使用頻率進一步下降。

氯苯乙酮的「梅斯」（Mace）名稱得名于于最早生產 CN 毒氣的美國廠商的商標名。在美國，「Mace」已成為了催淚瓦斯噴霧劑的通用商標甚至同義詞，儘管許多名為「Mace」的產品中並不含有氯苯乙酮。911 事件中劫機犯很可能就使用了含有氯苯乙酮的梅斯催淚毒氣。

同 CS 毒氣一樣，氯苯乙酮通過強烈刺激黏膜（包括口腔、鼻腔、支氣管、結膜等）而起作用；有時候它還會導致中毒者昏厥及失去方向感與平衡感。 它還能引起長期的過敏性皮炎及接觸性皮炎，但較為罕見。

氯苯乙酮的溶液或結晶濺入眼內時具有腐蝕作用，將引起強酸樣燒傷並導致不同程度的角膜炎。它還曾導致多起由於肺損害而窒息死亡的事故。

## 參考資料
氯苯乙酮_(消歧义)

**氯苯乙酮**一般指 2 - 氯苯乙酮，但也可以指：

* 鄰氯苯乙酮
* 間氯苯乙酮
* 對氯苯乙酮
氯苯吩嗪

**氯法齊明**（Clofazimine），又稱**氯苯啡𠯤**，是一種抗分枝桿菌藥物，常與利福平和達普頌一起使用以治療痲瘋病。此藥物特別針對多菌型痲瘋以及其所引起的痲瘋性結節紅斑症狀，經由口服給藥。氯法齊明治療痲瘋的機理在於其抗菌以及消炎作用。前者通過抑制 DNA 複製和干擾 ATP 合成等機制而達到，後者則通過抑制 T 淋巴球減輕炎性反應而達到舒緩結節紅斑症狀的效果。

常見的副作用包括腸胃不適以及皮膚變色（著色一般只維持數個月），嚴重者則可能發生小腸梗阻。若發現因用藥而導致腹痛或嘔吐等副作用，或需要減低劑量甚至停止用藥。對懷孕的影響不明。

氯法齊明在 1950 年代由都柏林聖三一大學發現，1986 年起被允許在美國作為醫療用途使用。本藥物列名於世界衛生組織基本藥物標準清單之中，為基礎公衛體系必備藥物之一。

## 醫療用途

治療痲瘋是氯法齊明現時最主要的醫療用途，暫時仍未有其他的醫療用途被證實為安全或有效。此藥物亦適用於耐碸類藥物痲瘋桿菌菌株。

2020 至 2021 年在人體細胞和生物模型中進行的研究，指出氯法齊明對 SARS-CoV-2 有著有效的抗病毒活動，或能用作相關治療用途。氯法齊明現正接受臨床試驗測試其對治療新冠病毒病患者的效果。

## 劑量

以 **Lamprene** 作為商品名的氯法齊明藥物是一顆啡色的明膠膠囊，每顆含有 100mg 的有效成分（亦有僅含 50mg）。服用劑量一般根據醫師指示而定。

## 副作用

### 常見副作用

大約 75% 或以上接受氯法齊明藥物的病人的皮膚和體液會出現粉紅至啡黑色的色素沉著。這些色素沉著會隨時間而完全消失（約 6-12 個月）。40%-50% 的人則出現各種腸胃不適的症狀。皮膚乾燥、皮疹等輕微反應個案亦有被報告。

### 罕見副作用

少於 1% 的人發展出抑鬱的症狀（和色素沉著有關連）以及小腸梗阻等可能致死的嚴重副作用。

## 化學性質

氯法齊明是一種具有高度親脂性的啡𠯤類染料，其親脂性和它的生物作用有著一定關係。 
因為其親脂性，氯法齊明主要會在脂肪組織以及單核吞噬細胞系統的細胞中堆積，結晶沉積物可在皮下脂肪、肝、膽等地方被發現。

### 合成

_註：圖中氮原子的位置有錯_

　
:

2 - 對氯苯胺基苯胺先在三氯化鐵的水溶液中被氧化而形成脫異丙基氯法齊明。脫異丙基氯法齊明之後再和異丙胺反應，亞胺部分中的氫原子被異丙基取代而生成氯法齊明。

## 作用機理

### 抑制 DNA 的複製 （抑菌）

氯法齊明有著廣效的抗微生物活性，但其效果對於分枝桿菌尤其有效。其抗菌活性由多個不同的抑菌機制和殺菌機制共同組成，一般相信因此細菌難以對它產生耐藥性。 
氯法齊明的抑菌能力頗為顯著，它會和 DNA 上的鳥嘌呤鹼基結合，從而阻斷 DNA 的複製以抑制細菌增殖。

### 干擾 ATP 的合成 （殺菌）

氯法齊明對於增殖速度快的分枝桿菌有著較差的殺菌效果，但對於增殖速度慢的分枝桿菌（如導致痲瘋的痲瘋桿菌）則有著較好的殺菌能力（雖然效果依然緩慢）。 
因為其高度親脂性，氯法齊明分子能有效穿過細菌的細胞膜，再與分枝桿菌的呼吸鏈發生相互作用（氯法齊明會與四烯甲萘醌競爭來自 NADH 的電子）而受到還原，隨後便被氧分子氧化，經由不斷的氧化還原循環而生成活性氧類。活性氧類會干擾 ATP 的合成，令細菌的 ATP 耗盡而終致細菌死亡。

### 抑制 T 淋巴球活性 （消炎）

氯法齊明通過抑制 T 淋巴球的 Kv1.3 鉀離子通道（電壓門控鉀離子通道的其中一種）來直接抑制 T 淋巴球的活化和增殖以降低整體炎性反應。同時氯法齊明亦能促使嗜中性球釋放活性氧類（能夠抑制 T 淋巴球增殖）從而間接地進一步促進消炎效果，這些機制共同緩解痲瘋性結節紅斑的症狀。

## 歷史

氯法齊明在 1954 年由都柏林聖三一大學的科學家所組成的團隊首次合成。原本被打算用作抗結核藥但被證實低效，直至 1959 年美國國家衛生院的研究者發現其對治療痲瘋的效用。1960 年代經過在奈及利亞進行的臨床試驗後，瑞士藥廠諾華在 1969 年以 **Lamprene** 作為品牌名推出此藥物。

## 研究

2021 年 3 月，香港大學聯同其他多所大學所組成的研究團隊發表研究，發現氯法齊明帶有廣效的抗冠狀病毒活性（包括 SARS-CoV-2、SARS-CoV、MERS-CoV），在人體細胞模型以及動物活體模型中均顯示出能夠預防新冠病毒感染的作用。研究指出氯法齊明能抑制冠狀病毒的 RNA 複製以及自我複製，並阻止冠狀病毒通過刺突蛋白介導的膜融合過程進入人體細胞。團隊從所建立的金黃敘利亞倉鼠模型中，亦發現氯法齊明無論用作感染前或感染後的療程，都能顯著地減低在肺部和糞便中的病毒量以至肺部損傷，並能舒緩病毒感染所引起的炎性反應。香港大學正進行臨床試驗（配合干擾素 β-1b 作為療程）以測試其對治療新冠病毒病患者的臨床療效。

氯法齊明在人體中有著良好的耐受性，在達至 200mg / 天的劑量仍顯示出理想的安全性。因為其低生產成本（現時較標準用以治療新冠病毒病患者的藥物瑞德西韋每療程劑量的價格約 3,120 美元，而每片氯法齊明藥片（100mg）的價格只需 1.43 美元）以及可直接經口服給藥的方便性，對於治療新冠病毒病患者氯法齊明或是具吸引力的門診療程選擇。

## 參考資料

## 外部連結
氯苯氧基類除草劑

**氯苯氧基類除草劑**（英語：**chlorophenoxy herbicide**）是一種含氯的除草劑，具有選擇性，對闊葉雜草特別有效， 
因其作用與植物生長素有些相似，故又屬環境荷爾蒙型殺草劑。 
  
而其中最廣為人知的則為 2,4 - 二氯苯氧乙酸 (2,4-D) 及 2,4,5 - 三氯苯氧乙酸 (2,4,5-T)。

## 作用機制

屬於滲透型的除草劑，藥劑經由植物的根莖吸收後，進而擴散至整株植物，目的是於攪亂植物光合作用使其枯死。

## 使用方式

如 2,4-D 這類選擇性除草劑則多施用於農田中，因這類除草劑具有對禾本科傷害少，
卻能對闊葉植物造成嚴重傷害，所以經常的被使用於農田之中。

另外，越戰時期美軍所使用之落葉劑 (又做橙劑)，就是使用了各百分之五十的 2,4-D 及 2,4,5-T 的混合型除草劑。

 

## 參考文獻

* 徐聖熙編著　民國 62 年 3 月，正中書局發行印刷，《農藥化學》。
* 詹秋桂編著　民國 79 年 8 月，復文書局發行印刷，《農藥學》。
* 章裕民編著　民國 94 年 6 月，新文京開發出版，《環境工程化學》。
* 張漢昌編著　民國 97 年 8 月，新文京開發出版，《環境與毒化物科學》。
氯苯甲嗪

**美克洛嗪**（英文：Meclizine），中文又稱**氯苯甲嗪**，是一種用於治療暈動病、頭暈和眩暈的抗組胺藥。此藥為口服，一般吞服後 1 小時內開始起效，藥效可維持一天。

美克洛嗪的藥理學基礎與抗膽鹼劑、抗組胺藥部分相同，有中樞神經系統鎮靜、局部麻醉等作用，對內耳迷路（骨迷路、膜迷路）以及前庭系統的活動有抑制作用。美克洛嗪常見的副作用包括睏倦和口乾等。嚴重可出現視力模糊或過敏反應。一般認為孕婦使用較為安全，但還未經過嚴格詳細研究，而哺乳期使用的安全性未知。

美克洛嗪於 1951 年獲得專利，於 1953 年開始醫用。此藥一般屬於通用名藥物、非處方藥。2017 年，此藥是美國第 161 位常用藥物，有 300 多萬次處方配藥。

## 參見

* 內耳炎
* 良性陣發性姿勢性眩暈
* 梅尼埃病
* 止吐劑

## 參考資料
氯苯甲腈

**氯苯甲腈**有以下三種同分異構體：

* 2 - 氯苯甲腈
* 3 - 氯苯甲腈
* 4 - 氯苯甲腈

## 另見

* 2,6 - 二氯苯甲腈
氯苯甲酸

**氯苯甲酸**或**氯代苯甲酸**是一類有機化合物，化學式為 ClC6H4CO2H。其同分異構體如下：

* 2 - 氯苯甲酸（鄰氯苯甲酸）
* 3 - 氯苯甲酸（間氯苯甲酸）
* 4 - 氯苯甲酸（對氯苯甲酸）
氯苯甲醛

**氯苯甲醛**是苯甲醛苯環上的氫原子被氯取代的產物，化學式為 C7H5ClO，有以下幾種同分異構體：

* 2 - 氯苯甲醛
* 3 - 氯苯甲醛
* 4 - 氯苯甲醛
氯苯胺

**氯苯胺**是苯胺苯環的一個氫原子被氯原子取代的物質，有以下三種同分異構體：

* 2 - 氯苯胺
* 3 - 氯苯胺
* 4 - 氯苯胺
氯苯那敏

**氯苯那敏**（Chlorpheniramine），又稱**撲爾敏**、**氯菲安明**、**氯菲尼拉明**，是在預防過敏性疾病如鼻炎和蕁麻疹症狀時使用的第一代烷基胺抗組胺藥。相比於其他第一代抗組胺藥其鎮靜作用較弱。氯苯那敏是在獸醫，小動物中最常用的抗組胺劑之一。雖然通常不作為抗抑鬱藥或抗焦慮藥，氯苯那敏似乎具有這些特性，是一種用於過敏症狀的藥物，屬於第一代組織胺 H1 受體拮抗劑（又稱抗組織胺藥），化學式 C16H19N2Cl。生產藥品時，通常使用其鹽類**馬來酸氯苯那敏**（Chlorpheniramine maleate）。

## 合成機制

### 方法一

### 方法二

## 適應症及用量

減輕過敏症狀，例如過敏性鼻炎（包括花粉症）、蕁麻疹等。氯苯那敏可減輕流鼻涕及噴嚏。用於口服時，成人劑量通常是每 4 至 6 小時服 4 毫克。

## 不良反應

主要是容易令人產生睡意，其它比較常見的不良反應有頭痛、小便滯留、口乾、腸胃不適等。

## 註釋

## 參見

## 外部連結

* MedlinePlus Drug Information: Chlorpheniramine （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯苯酚

**氯苯酚**是苯酚的氯代產物：

* **一氯苯酚**
  * 2 - 氯苯酚，鄰氯苯酚
  * 3 - 氯苯酚，間氯苯酚
  * 4 - 氯苯酚，對氯苯酚
* **二氯苯酚**
  * 2,3 - 二氯苯酚
  * 2,4 - 二氯苯酚
  * 2,5 - 二氯苯酚
  * 2,6 - 二氯苯酚
  * 3,4 - 二氯苯酚
  * 3,5 - 二氯苯酚
* **三氯苯酚**
  * 2,3,4 - 三氯苯酚
  * 2,3,5 - 三氯苯酚
  * 2,3,6 - 三氯苯酚
  * 2,4,5 - 三氯苯酚
  * 2,4,6 - 三氯苯酚
  * 3,4,5 - 三氯苯酚
* **四氯苯酚**
  * 2,3,4,5 - 四氯苯酚
  * 2,3,4,6 - 四氯苯酚
  * 2,3,5,6 - 四氯苯酚
* **五氯苯酚**
氯莫环素

**氯莫環素**是四環素類抗生素中的一種能與 tRNA 結合，從而達到抑菌的效果的抗生素，又稱為「**氯摩環素**」「**氯摩四環素**」「**羥甲金黴素**」或「**羥甲氯四環素**」。
氯解磷定

**解磷定**（pralidoxime, 2-pyridine aldoxime methyl, 2-PAM）是一種乙醯膽鹼酯酶復活藥。本品溶解度大、溶液穩定、無刺激性，可以用於肌肉或靜脈注射。這種藥一般以鹽酸鹽（氯解磷定）或氫碘酸鹽形式提供。

## 性質

含有肟（=N-OH）結構的化合物。C7H9N2OCl，原子量：172.61

### 結構

* *

### 合成

解磷定碘鹽可以由吡啶 - 2 - 甲醛和羥胺反應，生成對應的醛肟，和碘甲烷發生親核取代反應製取。

## 用法

* 成人：30 毫克 / 千克（通常為 1-2 克），通過靜脈注射在 15-30 分鐘內輸注，60 分鐘後重複給藥；也可以按 500 毫克 / 小時的速率連續輸注。
* 兒童：20-50 毫克 / 千克，然後以 5-10 毫克 / 千克 / 小時的劑量維持輸注。

若輸注速度過快或會導致呼吸或心臟驟停。解磷定的使用沒有已知的絕對禁忌症。相對禁忌症包括已知對本藥過敏，以及其他使用風險明顯超過可能獲益的情況。

## 作用機理

阿托品在治療有機磷中毒的療效是得到公認的，相反，解磷定的臨床經驗使其整體療效遭到普遍質疑。

解磷定常用於治療有機磷中毒。諸如沙林等有機磷酸鹽與乙醯膽鹼酯酶酶的活性位點的羥基結合，從而使其失活。解磷定能與活性位點的另一側的陰離子部位結合，從絲氨酸殘基中取代磷酸鹽，從而使酶恢復活性。

一些磷酸鹽 - 乙醯膽鹼酯酶綴合物能在上述置換反應後，進一步反應生成更緊密結合的化學結構，過程稱之為老化。老化的膽鹼酯酶綴合物對解磷定等藥物具有抗藥性。 解磷定通常與阿托品（毒蕈鹼拮抗劑）一起使用，以減緩有機磷中毒的副交感神經影響。解磷定僅對有機磷酸鹽毒性方為有效，並不適用於氨基甲酸酯類農藥中毒所引起的膽鹼酯酶的氨基甲醯化。

解磷定在逆轉呼吸肌的癱瘓中具重要作用。但由於其血腦障礙滲透性差，對中央神經系統介導的呼吸壓抑幾乎沒有影響。

### 不良反應

較少見：偶見輕度頭痛、頭暈、噁心、嘔吐等。劑量過大 (>8g/24h) 時，其本身也可以抑制 AChE，使神經肌肉傳導阻滯，嚴重者呈癲癇樣發作、抽搐、呼吸抑制。

## 參考資料
氯酚

**氯苯酚**是苯酚的氯代產物：

* **一氯苯酚**
  * 2 - 氯苯酚，鄰氯苯酚
  * 3 - 氯苯酚，間氯苯酚
  * 4 - 氯苯酚，對氯苯酚
* **二氯苯酚**
  * 2,3 - 二氯苯酚
  * 2,4 - 二氯苯酚
  * 2,5 - 二氯苯酚
  * 2,6 - 二氯苯酚
  * 3,4 - 二氯苯酚
  * 3,5 - 二氯苯酚
* **三氯苯酚**
  * 2,3,4 - 三氯苯酚
  * 2,3,5 - 三氯苯酚
  * 2,3,6 - 三氯苯酚
  * 2,4,5 - 三氯苯酚
  * 2,4,6 - 三氯苯酚
  * 3,4,5 - 三氯苯酚
* **四氯苯酚**
  * 2,3,4,5 - 四氯苯酚
  * 2,3,4,6 - 四氯苯酚
  * 2,3,5,6 - 四氯苯酚
* **五氯苯酚**
氯酰氟

**氯醯氟**是一種無機化合物，化學式為 ClO2F。它是氟化氯與含氧化合物反應產生的常見副產物。它是氯酸的醯氟。

## 製備

ClO2F 最早由 Schmitz 和 Schumacheb 於 1942 年報導，他們通過二氧化氯的氟化反應製得了氯醯氟。更方便的方法是用氯酸鈉和三氟化氯反應，將所得產物真空分餾提純即可分離出其他產物。這種物質常溫下是氣體，沸點為 - 6 C：

　
: 6 NaClO3 + 4 ClF3 → 6 ClO2F + 2 Cl2 + 3 O2 + 6 NaF

## 結構

與 O2F2 不同，ClO2F 是一個三角錐形的分子。這與價層電子對互斥理論的預測相吻合。 氯的電負性較低，與氧和氟成鍵時傾向於高氧化態，這導致結構的不同。有關的 Cl-O-F 化合物高氯醯氟（ClO3F）是四面體形的。

## 參考資料

## 站外連結

* WebBook page for ClO2F （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯酰盐

在化學中，**氯醯鹽**是由三原子陽離子 ClO+ 
2 構成的鹽，和二氧化硫是等電子體。氯醯陽離子有著和亞氯酸根 (ClO− 
2) 一樣的結構，但電荷不同。氯醯離子中的氯處於 + 5 氧化態（有別於亞氯酸根的 + 3）。這使得氯醯離子成為一種罕見的氯氧陽離子。氯醯化合物如 FClO 
2 和 [ClO2][RuF6]，都具有高反應活性，和水或有機物劇烈反應。

## 參考資料

## 參見

* 六氟合氯 (VII) 鎓鹽
氯酸

**氯酸**，化學式為 HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化態為 + 5。它具強酸性（p_K_a≈−1）及強氧化性，可用於製取多種氯酸鹽。

它可由氯酸鋇與硫酸反應，並濾去硫酸鋇沉澱得到：

　
: Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

或用次氯酸加熱歧化的反應製取：

　
: 3HClO → HClO3 + 2 HCl

濃度在 30% 以下的氯酸冷溶液都是穩定的，40% 的溶液也可由減壓下小心蒸發製取，但是在加熱時會分解，產物不一：

　
: 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2

　
: 3HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

熱力學上，氯酸是不穩定的，會自發發生歧化反應。

## 參見

* 次氯酸、亞氯酸、過氯酸
* 溴酸、碘酸
* 五氧化二氯

## 參考文獻
氯酸亚汞

**氯酸亞汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg2(ClO3)2。

## 製備

氯酸亞汞可以由酸化的硝酸亞汞和氯酸或氯酸鈉反應得到。或者由氧化汞和氯酸在單質汞的存在下反應得到。

## 化學性質

氯酸亞汞在 250℃分解：

　
: Hg2(ClO3)2 → HgO + HgCl2 + 2.5 O2↑

它在熱水中可以迅速水解，得到鹼式鹽。

## 參考資料
氯酸亚铁

**氯酸亞鐵**是一種無機化合物，化學式 Fe (ClO3)2。可由硫酸亞鐵和氯酸鋇在水溶液中反應形成。它僅存在於溶液中，其溶液無色，放置後變黃，並產生沉澱。在酸性溶液中它自身發生氧化還原反應：

　
: 6 Fe2+ + ClO3− + 6 H+ → 6 Fe3+ + Cl− + 3 H2O

計算表明，其−ΔHfo 為 80±15 kcal/mol（25 °C）。

## 參考資料
氯酸亚铊

**氯酸亞鉈**是一種無機化合物，化學式 TlClO3，劇毒。

## 製備

氯酸亞鉈由氫氧化亞鉈和氯酸反應得到。

## 化學性質

氯酸亞鉈在空氣中穩定，但受熱分解：

　
: $\mathrm {7\ TlClO_{3}\longrightarrow 3\ Tl_{2}O_{3}+TlCl+6\ ClO_{2}} $

它在 196℃發生爆炸。

## 參考資料
氯酸亚锡

**氯酸亞錫**是一種無機化合物，化學式為 Sn (ClO3)2，其中錫的化合價為 + 2 價，不穩定。

有文獻對其 ΔHfθ 進行計算，−ΔHfθ(Sn(ClO3)2) = 46±15 Kcal/mol。一份專利指出，氯酸亞錫可以作為加速紫外線固化作用的催化劑組分之一。

## 參考資料
氯酸根

**氯酸鹽**是氯酸所成的鹽類，含有三角錐型的**氯酸根**離子 —ClO3−，其中氯原子的氧化態為 + 5。氯酸鹽有強氧化性，儲存時應避免接觸有機材料及還原性的物質。

氯酸鹽曾用作煙火中的氧化劑，但由於穩定性不高，現大多已被高氯酸鹽所代替。

## 製備

金屬氯酸鹽一般通過氯氣通入熱的金屬氫氧化物溶液中製備，如 KClO3 的製備反應：

　
: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

工業上生產氯酸鉀時，先電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉，再使之與鉀鹽反應沉澱製得氯酸鉀。

## 溶解性

所有已知的氯酸鹽都可溶於水，汞、錫、鉍的氯酸鹽需要在氯酸的存在下溶解，而氯酸亞汞和氯酸亞鐵不穩定。

## 其他氯含氧酸

氯的其他常見含氧酸列在下表：

## 參考文獻

## 參見

* 溴酸鹽、碘酸鹽
* 氯化物、次氯酸鹽、亞氯酸鹽、高氯酸鹽
氯酸汞

**氯酸汞**是一種無機化合物，化學式為 Hg (ClO3)2。劇毒。它可由氧化汞和氯酸反應得到。

## 化學性質

氯酸汞受熱可以分解，迅速加熱可能有爆炸性的分解。 它在溶液中和乙炔反應生成具有爆炸性的白色沉澱。

## 參考資料
氯酸銣

**氯酸銣**（英文：**rubidium chlorate**）是一種無機化合物，屬於氯酸鹽，由氯、銣、氧組成，為一種鹽類，其化學式為 RbClO3。

## 制備

可由硫酸銣和氯酸鋇反應制得

　
: Rb2SO4 + Ba(ClO3)2 → 2RbClO3 + BaSO4↓

## 性質

下面將詳細介紹氯酸銣的性質：

### 物理性質

下面將介紹氯酸銣的溶解度和晶體結構：

#### 溶解度

**氯酸銣**在水中的溶解度隨溫度增加而增加

#### 晶體結構

氯酸銣的晶體結構為三方晶系，空間群為 _R_3_m_，晶格參數為 a =608.9 pm 和 c=817.4 pm，在晶胞包含三個單位

### 化學性質

加熱時氯酸銣會分解成氯化銣和氧氣

　
: 2RbClO3 → 2RbCl + 3O2↑

## 參考文獻
氯酸銨

**氯酸銨**（Ammonium chlorate），化學式是 NH4ClO3，是銨與氯酸根（Chlorate）的無機化合物。主要用途是作為氧化劑，有爆炸性。

## 化學性質

氯酸銨不穩定，它在 50 °C 開始分解，在 90 °C 發生爆炸。其分解反應式如下，較低溫度的分解生成硝酸銨，較高溫度則完全分解：

　
: ${\ce {16 NH4ClO3 -> 2NH4NO3 + 4 N2 ^ + 7 Cl2 ^ + 2N2O ^ + 2ClO2 ^ + 4 O2 ^ + 28 H2O}}$

　
: ${\ce {2 NH4ClO3 -> N2 ^ + Cl2 ^ + O2 ^ + 4 H2O}}$

## 參考文獻
氯酸銫

**氯酸銫**（英語：**cesium chlorate**）是一種無機化合物，屬於氯酸鹽，由氯、銫、氧組成，為一種鹽類，其化學式為 CsClO3。

## 制備

可由碳酸銫溶解於氯酸後，發生反應而製得

## 安全性

由於**氯酸銫**與硫、磷、碳等還原性物質及有機物、可燃物混合時，經摩擦或撞擊後就會發生燃燒和爆炸，所以需小心處理。

## 參考文獻

* 氯酸銫安全技術說明書 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 氯酸銫部分性質
氯酸鋰

**氯酸鋰**是一種無機化合物，屬於氯酸鹽，為一種鹽類，其化學式為 LiClO3。氯酸鋰是一種氧化劑，在高溫下則是強氧化劑。

## 制備

由碳酸鋰和氯酸反應制得.

　
: Li2CO3 + HClO3 → 2LiClO3 + CO2↑

此外，也可從硫酸鋰和氯酸鋇進行化學合成

　
: Li2SO4 + Ba(ClO3)2 → LiClO3 + BaSO4↓

## 反應

　
: 2LiClO3 → 2LiCl + 3O2↑

　
: 4LiClO3 → LiCl + 3LiClO4

## 用途

氯酸鋰用在火箭推進劑的氧化劑。

## 參考文獻
氯酸钙

**氯酸鈣**是氯酸的鈣鹽，化學式為 Ca (ClO3)2。與氯酸鉀類似，它是一種強氧化劑，可以用於製造煙火。它受強熱或者與還原劑（如有機物）接觸可能發生爆炸。

它可由強氧化劑氧化氯化鈣製得。

## 參考資料
氯酸钠

**氯酸鈉**（化學式：NaClO3）是一種氧化劑，為白色晶體，可溶於水。

## 性質

加熱熔融 300℃以上分解，放出氧氣，為強氧化劑；對熱不穩定，易潮解；與磷、硫及有機物相混，遇熱、摩擦或撞擊，容易引起燃燒或爆炸，有毒。

通常為白色或微黃色等軸晶體，晶體有旋光性，相對分子質量 106.44。味咸而涼，易溶於水、微溶於乙醇，水溶液呈中性。在酸性溶液中有強氧化性。

## 合成

氯酸鈉可通過電解熱食鹽水獲得；工業上，電解槽中熱的氯化鈉溶液被電解從而生成氯酸鈉：

　
: NaCl + 3H2O → NaClO3 + 3H2↑

將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中也能合成出氯酸鈉。

## 用途

在工業上主要用於製造二氧化氯、亞氯酸鈉、高氯酸鹽及其它氯酸鹽。用於製備火藥，也是一種除草劑，用於鐵路沿路的除草。

## 參見

* 氯酸鉀
氯酸钡

**氯酸鋇**是一種無機化合物，為白色晶體，有毒。其化學式為 Ba (ClO3)2。氯酸鋇有時用於煙火製造術，用來製造綠色。它也在氯酸的生產中出現。

## 製備

在實驗室中，氯酸鋇可以由電解氯化鋇而成。

它可以由氯酸鈣或氯酸鈉和氯化鋇發生置換反應而成。

　
: $\mathrm {BaCl_{2}+2\ NaClO_{3}\longrightarrow Ba(ClO_{3})_{2}+2\ NaCl} $

它也可以由氯酸銨和碳酸鋇反應而成。

　
: $\mathrm {2\ NH_{4}ClO_{3}+BaCO_{3}\longrightarrow Ba(ClO_{3})_{2}+2\ NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}} $

它也可以由氫氧化鋇和氯氣反應而成。

　
: $\mathrm {6\ Ba(OH)_{2}+6\ Cl_{2}\longrightarrow 5\ BaCl_{2}+Ba(ClO_{3})_{2}+6\ H_{2}O} $

## 化學性質

氯酸鋇和硫酸反應，可以得到氯酸：

　
: Ba(ClO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2 HClO3

氯酸鋇在 250 °C 時分解。

　
: $\mathrm {Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow BaCl_{2}+3\ O_{2}} $

## 物理性質

氯酸鋇的一水合物是單斜晶系，空間群 C2/c (No. 15)。它的無水合物則是正交晶系的，空間群 Fd2d (No. 43)。

## 參考資料
氯酸钴

**氯酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co (ClO3)2。它是一個氧化劑。

## 製備

氯酸鈷可以通過硫酸鈷和氯酸鋇的複分解反應來製備：

　
: CoSO4 + Ba(ClO3)2 → BaSO4 + Co(ClO3)2

## 物理性質

氯酸鈷易溶於水和醇，極易潮解。

## 化學性質

氯酸鈷強熱下分解。

## 參考資料
氯酸钾

**氯酸鉀**由鉀、氯和氧元素組成，化學式為 KClO3。它在室溫時是無色晶體或白色粉末，而且是一種強氧化劑，可溶於水和甘油，不溶於醇。其折光率為 1.5167。有毒，口服 5～10 克可致死。

## 製備

* 氯酸鉀在工業上屬於氯鹼工業的產品。通過電解熱食鹽水得到氯酸鈉，然後與氯化鉀發生複分解反應。溶解度小的氯酸鉀即可沉澱出來。用重結晶的方法加以提純。此外，工業上也會用熱的石灰乳和氯氣反應，再和氯化鉀複分解，得到氯酸鉀。

### 其他製備方法

氯酸鉀也能通過將氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液的方法來製備：

　
: ${\rm {3Cl_{2(g)}+6KOH_{(aq)}\rightarrow KClO_{3(aq)}+5KCl_{(aq)}+3H_{2}O_{(l)}}}$

## 用途

氯酸鉀是傳統火藥的主要成份，這個成分用到現在都未完全被高氯酸鉀取代。

氯酸鹽系的化學物品因為不易潮解，一直受到火藥製造者的歡迎。然而，氯酸鹽與硫、磷等強還原劑會形成不穩定的爆炸性混合物。因此，氯酸鹽系需於特別設計的設備中使用。氯酸鉀與鋁粉的混合物在密閉體系中爆燃可以產生特別的音效，因此被用作爆竹中的爆鳴劑。

作為一種強氧化劑，氯酸鉀可以與許多還原劑形成爆炸性混合物，亦被用於調節某些炸藥的氧平衡，籍以改善其性能。在第一次世界大戰時，曾出現以塑化劑 (e.g.: 聚異丁烯) 和氯酸鉀為主要成分的塑性炸藥，並被用於手榴彈內。不少的火藥都以氯酸鉀取代爆炸性較弱的硝酸鉀。

## 化學性質

氯酸鉀與催化劑二氧化錳（ ${\rm {MnO_{2}}}$ ）進行混合加熱到 200℃，可以釋放出氧氣與氯化鉀。這種方法是一種常見的實驗室製氧法。

其化學反應為：

　
: ${\rm {\ 2KClO_{3}{\xrightarrow[{\Delta }]{MnO_{2}}}3O_{2}\uparrow +2KCl}}$

氯酸鉀在無催化劑的條件下於 400℃發生歧化：

　
: ${\rm {4KClO_{3}\rightarrow 3KClO_{4}+KCl}}$

在酸性溶液中，氯酸鹽會被 Cl-還原為二氧化氯。氯酸鹽也能在酸性條件下和 Br-、I-反應，得到相應的單質 Br2 和 I2。

## 潛在危險

由於氯酸鉀與硫、磷、碳等還原性物質混合後，經摩擦或撞擊後就會發生燃燒或爆燃，甚至有自發反應的可能性，所以需小心處理，含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸，否則會出現猛烈爆燃。

氯酸鉀能使血紅蛋白變性並分解，誤食會引起急性中毒，致死量為 **10g**。

## 參考資料
氯酸铁

**氯酸鐵**是一種無機化合物，化學式為 Fe (ClO3)3。它可由氯酸銨水溶液和氫氧化鐵的反應製得。

## 物理性質

氯酸鐵易溶於水，形成紅黃色溶液。其鹼式鹽難溶於水。 

## 參考資料
氯酸铅

**氯酸鉛**是一種無機化合物，化學式為 Pb (ClO3)2。它是白色發亮的鱗狀物，在空氣中變暗而不透明。氯酸鉛存在無水物和一水合物。

## 製備

氯酸鉛由一氧化鉛或碳酸鉛和氯酸水溶液反應得到：

　
: PbO + 2 HClO3 → Pb(ClO3)2 + H2O

　
: PbCO3 + 2 HClO3 → Pb(ClO3)2 + H2O + CO2↑

## 物理性質

氯酸鉛易溶於水，易潮解，也易溶於醇。

## 化學性質

氯酸鉛加熱至 230℃時分解並爆炸：

　
: Pb(ClO3)2 → PbCl2 + 3 O2↑

　
: 2 Pb(ClO3)2 → 2 PbO + 2Cl2↑ + 5 O2↑

## 參考資料
氯酸铊

**氯酸鉈**是一種無機化合物，化學式 Tl (ClO3)3。

## 製備及性質

四水合氯酸鉈可由氯酸和三氧化二鉈反應得到。

其四水合物為無色、極易潮解的晶體，潮解過程中不發生分解。

## 參考資料
氯酸铋

**氯酸鉍**是一種無機化合物，化學式為 Bi (ClO3)3。它僅存於溶液中，蒸發時即分解。目前能夠分離出來的固態氯酸鉍只有以下幾種鹼式鹽：BiOClO3、Bi6O6(ClO3)6·2H2O 和 Bi6O6(OH)2(ClO3)4·3H2O。

Bi(ClO3)3 的稀溶液可作為陶瓷用螢光賦予劑的配方之一使用。

## 參考資料
氯酸铜

**氯酸銅**是一種無機化合物，化學式為 Cu (ClO3)2。

## 製備

氯酸銅可由氧化銅或鹼式碳酸銅和氯酸反應，或者氯酸鋇和硫酸銅反應得到。

## 化學性質

氯酸銅不穩定，在 100℃以上迅速分解：Cu (ClO3) 2→CuO+Cl2+O2+ClO2。其水合物在 100℃分解，產生鹼式氯酸銅。

## 配合物

氯酸銅可以和氨形成配合物，氨配合物易爆炸。

## 參考資料
氯酸铝

**氯酸鋁**是一種無機化合物，化學式為 Al (ClO3)3。

## 製備

氯酸鋁的九水合物可通過氯酸鋇和硫酸鋁的複分解反應結晶得到。

## 參考資料
氯酸铟

**氯酸銦**是一種無機化合物，化學式為 In (ClO3)3，常見的存在形式是七水合物。氯酸銦不穩定，稍加熱即可分解。

## 製備

氯酸銦可由氯酸水溶液和氫氧化銦反應得到。

## 參考資料
氯酸铬

**氯酸鉻**是一種無機化合物，化學式為 Cr (ClO3)3。

## 物理性質

氯酸鉻易溶於水，形成紫色溶液，其溶液在 65℃變為綠色，繼續提高溫度分解。

## 參考資料
氯酸银

**氯酸銀**（AgClO3）是白色四方晶體。像所有氯酸鹽一樣，它可溶於水並在熱水中溶解度增加，是強氧化劑。作為一種簡單的金屬鹽，在鹼性無機化學實驗中，它是一種常見的化學品。對光敏感，必須存儲在深色密閉容器中。

## 製備

* 用氧化銀或碳酸銀與氯酸反應：

　
: : ${\mathsf {Ag_{2}O+2HClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgClO_{3}+H_{2}O}}$

　
: ${\mathsf {Ag_{2}CO_{3}+2HClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgClO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

* 向氧化銀的懸浮液通入氯氣：

　
: : ${\mathsf {Ag_{2}O+6Cl_{2}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2AgClO_{3}+10HCl}}$

* 用氯酸鉀與硝酸銀反應：

　
: : ${\mathsf {AgNO_{3}+KClO_{3}\ {\xrightarrow {85^{o}C}}\ AgClO_{3}+KNO_{3}}}$

## 性質

* 加熱分解：

　
: : ${\mathsf {2AgClO_{3}\ {\xrightarrow {270^{o}C}}\ 2AgCl+3O_{2}\uparrow }}$

## 用途

作為氯化苯環時的催化劑。

## 參考文獻

* Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. (編). Химическая энциклопедия. 4. М.: Советская энциклопедия. 1995: 639. ISBN 5-82270-092-4.
* Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика. 1 2-е изд., испр. М.-Л.: Химия. 1966: 1072.
* Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика. 2 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168.
* Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. 2. М.: Мир. 1972: 871.
氯酸锌

**氯酸鋅**是一種無機化合物，化學式 Zn (ClO3)2。 它是一種強氧化劑。

## 物理性質

氯酸鋅極易潮解，易溶於水。味辣。

## 化學性質

氯酸鋅受熱可以分解，放出氯氣和氧氣：

　
: 2 Zn(ClO3)2 → 2 ZnO + 2 Cl2↑ + 5 O2↑

## 參考資料
氯酸锰

**氯酸錳**是一種無機化合物，化學式為 Mn (ClO3)2，可以以六水合物或溶液的形式存在，其溶液受熱分解。

## 化學性質

氯酸錳的溶液受熱分解，析出氫氧化錳。其六水合物在 6~10 °C 爆炸性分解：

　
: Mn(ClO3)​2·6H2O → MnO2 + 2 ClO2 + 6H2O

## 參考資料
氯酸锶

**氯酸鍶**是一種無機化合物，化學式為 Sr (ClO3)2。它是一種強氧化劑。

## 製備

氯酸鍶可由熱的氫氧化鍶水溶液和氯氣反應，之後結晶得到。 氯氣和乾燥的氫氧化鍶不反應，但可以將八水合氫氧化鍶轉化為氯化鍶和氯酸鍶，同時也會產生少量次氯酸鍶。

## 參考資料
氯酸镁

**氯酸鎂**（Magnesium chlorate），化學式 Mg (ClO3)2·6H2O。常帶有六個結晶水（六水合氯酸鎂）。

## 性質

氯酸鎂為無色斜方片狀或針狀結晶。溶於水，微溶於醇、丙酮。

## 製備

通過氯酸鈉溶液與氯化鎂溶液反應，蒸發濃縮、冷卻，製得氯酸鎂。

　
: ${\rm {\ 2NaClO_{3}+MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O\rightarrow Mg(ClO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O+2NaCl}}$

## 參考文獻
氯酸镉

**氯酸鎘**是一種無機化合物，化學式 Cd (ClO3)2。有毒。

## 製備

氯酸鎘可由氯酸和氫氧化鎘或碳酸鎘的反應製得，也能由氯酸鋇和硫酸鎘的複分解反應得到。

## 參考資料
氯酸镍

氯酸鎳是一種無機化合物，化學式為 Ni (ClO3)2。

## 製備

氯酸鎳可以由硫酸鎳和氯酸鋇的複分解反應得到：

　
: Ba(ClO3)2 + NiSO4 → Ni(ClO3)2 + BaSO4↓

## 物理性質

氯酸鎳易溶於水。

## 化學性質

六水合氯酸鎳在 140℃分解，產生氧化鎳和氯化鎳，紅熱下得到氧氯化鎳。

## 參考資料
氯酸镓

**氯酸鎵**是一種無機化合物，化學式為 Ga (ClO3)3，存在一水合物。

## 製備

氯酸鎵可以由硫酸鎵和氯酸鋇反應得到。

　
: Ga2(SO4)3 + 3 Ba(ClO3)2 → 2 Ga(ClO3)3 + 3 BaSO4↓

## 參考資料
氯酸镧

**氯酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La (ClO3)3，易溶於水。

## 製備

氯酸鑭可以由氯酸溶解氧化鑭、氫氧化鑭或碳酸鑭製備。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Smirnov, N. I.; Volkov, A. F. Detection of a phase transition in lanthanum chlorate dihydrate by chlorine-35 nuclear quadrupole resonance（俄文）. _Doklady Akademii Nauk SSSR_, 1974. 217 (3): 639-641. ISSN: 0002-3264.
氯酸镭

**氯酸鐳**是鐳的氯酸鹽，化學式 Ra(ClO 
3) 
2。它是一種強氧化劑，不溶於水。

## 製備

氯酸鐳可以由氯化鐳和氯酸鈉反應而成：

　
: RaCl2 + NaClO3 → Ra(ClO3)2 + 2NaCl

## 參考資料
氯酸鹽

**氯酸鹽**是氯酸所成的鹽類，含有三角錐型的**氯酸根**離子 —ClO3−，其中氯原子的氧化態為 + 5。氯酸鹽有強氧化性，儲存時應避免接觸有機材料及還原性的物質。

氯酸鹽曾用作煙火中的氧化劑，但由於穩定性不高，現大多已被高氯酸鹽所代替。

## 製備

金屬氯酸鹽一般通過氯氣通入熱的金屬氫氧化物溶液中製備，如 KClO3 的製備反應：

　
: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

工業上生產氯酸鉀時，先電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉，再使之與鉀鹽反應沉澱製得氯酸鉀。

## 溶解性

所有已知的氯酸鹽都可溶於水，汞、錫、鉍的氯酸鹽需要在氯酸的存在下溶解，而氯酸亞汞和氯酸亞鐵不穩定。

## 其他氯含氧酸

氯的其他常見含氧酸列在下表：

## 參考文獻

## 參見

* 溴酸鹽、碘酸鹽
* 氯化物、次氯酸鹽、亞氯酸鹽、高氯酸鹽
氯醛

**三氯乙醛**，結構式 CCl3CHO。

## 性質

無色易揮發有刺激性氣味油狀液體。溶於水、乙醇、乙醚、氯仿，遇水反應生成水合三氯乙醛。有腐蝕性、麻醉性，與皮膚接觸時會引起灼傷，眼部接觸可致散瞳，吸入過量可能造成窒息。

## 製備

由乙醇或乙醛用氯進行氯化而得。乙醇與氯氣於 80～90°C 作用時生成所謂氯油產物，即醇合三氯乙醛、水合三氯乙醛和三氯乙醛的混合物。而氯油經濃硫酸處理，和簡單的蒸餾，即得三氯乙醛成品。

　
: $\ C_{2}H_{5}OH+Cl_{2}+H_{2}O\rightarrow CCl_{3}CH(OH)(OC_{2}H_{5})$ $\ +CCl_{3}CH(OH)_{2}\rightarrow CCl_{3}CHO+$ $\ C_{2}H_{5}OSO_{3}H+H_{2}SO_{4}+H_{2}O$

## 用途

用作有機合成、醫藥、農藥生產中間體，如用於製取有機物二甲基甲醯胺、三氯甲烷；農藥敵敵畏、滴滴涕、敵百蟲、三氯乙醛脲；醫藥水合三氯乙醛、氯黴素和合黴素（已淘汰）等。

## 參考資料
氯醛甜菜碱

**氯醛甜菜鹼**（USAN、BAN：Chloral betaine；INN：Cloral betaine），是一種鎮靜催眠藥。1963 年由美贊臣在美國推出。它是一種含有水合氯醛的甜菜鹼複合物，作為水合氯醛的長效製劑，然後代謝成三氯乙醇，三氯乙醇是其大部分或全部作用的原因。

## 參見

* 氯醛比林

## 參考資料
氯金酸

**氯金酸**也稱為**四氯合金酸**，是分子式為 H [AuCl4] 的無機化合物。

## 製備及結構

製備氯金酸時，可將金溶在王水中，再將溶液蒸發即可。

　
: Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O

加熱時，氯金酸會分解為氯化氫及三氯化金，此反應是可逆反應，因此將三氯化金溶解在鹽酸中也可產生氯金酸。

　
: AuCl3 + HCl + H2O ⇌ H[AuCl4] + H2O

氯金酸水溶液中含有正方平面的 [AuCl4]−離子，常用來製備其他含金的配合物。

## 化學性質

氯金酸會被大部分的金屬所還原，還原反應的速度很快，還原後的產物是元素態的金。

氯金酸能夠表現出較強的氧化性。

氯金酸被二甲硫醚還原後會生成二甲硫醚氯化亞金，也常用來生成其他的含金配合物。

氯金酸和氨或銨鹽反應，可以得到灰色且具有強爆炸性的「雷金」，它被認為是 Au2O3·3NH3 和 HNAuCl・NH3 的混合物。過量氨和這種混合物反應，產生 Au (OH)3·3NH3，用熱水處理得到 Au2O3·2NH3。

## 應用

在利用沃爾威爾法精煉金時，會使用氯金酸為電解質。

膠體金及金的奈米顆粒一般可由檸檬酸鈉還原氯金酸溶液來製備，也可用其他的程序來製備奈米金，例如燙金過程使用的 Norrish 反應及乙醛還原反應。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Explosive Gold - Explosionandfire （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（視頻）. 氯金酸和氨水反應
氯金酸钠

**氯金酸鈉**是一種無機化合物，化學式 NaAuCl4。它是由 Na+ 和 AuCl4−離子組成的。在室溫下，它是金橙色的固體。它的無水物和二水物可以商購。

## 製備

製備四氯金酸鈉的常規方法包括將氯金酸溶液加入氯化鈉或碳酸鈉中，以形成混合物。將混合物在 100℃下攪拌，然後蒸發、冷卻、結晶和乾燥，得到橙色的氯金酸鈉晶體。

　
: H[AuCl 
4] + NaCl → Na[AuCl 
4] + HCl

　
: 2 H[AuCl 
4] + Na 
2CO 
3 → 2 Na[AuCl 
4] + H 
2O + CO 
2

## 用處

氯金酸鈉是乙炔氫氯化反應的催化劑，也用於硫化物的氧化。

## 參考資料
氯金酸钾

**氯金酸鉀**是鉀的氯金酸鹽，化學式 K [AuCl4]。

## 性質

氯金酸鉀是無臭的金色粉末，對光敏感。它的熔點約為 300 °C。氯金酸鉀是單斜晶系的，空間群 Pc (No. 7)，晶格參數 a = 8.671 Å、b = 6.386 Å、c = 12.243 Å 和 β= 95.37°。

## 危害

氯金酸鉀會刺激皮膚、眼睛或呼吸道。它會和氨 NH3、強氧化劑和金屬粉末劇烈反應。燃燒氯金酸鉀會產生氯化氫氣體。

## 參考資料
氯金酸铯

**氯金酸銫**（英語：cesium chloraurate），化學式 CsAuCl4，在冷水中溶解性較小，可溶於熱水。它是橙色針狀晶體，空間群 _C_2/_c_，晶胞參數 a=12.923，b=6.1715，c=9.6512 Å，β=105.059，V=743.34 Å2。。它和氫碘酸反應，可以得到 Cs2Au2I6。

## 參考資料
氯金酸铵

**氯金酸銨**，化學式 NH4[AuCl4] ，是氯金酸的銨鹽。

## 製備

氯金酸銨可以由三氯化金飽和溶液和氯化銨在鹽酸中反應而成。

## 性質

氯金酸銨是一種無臭的黃橙色晶體，可溶於水。它的水合物是單斜晶系的，空間群 C2/c (No. 15)。

## 用處

氯金酸銨可用來製造奈米金顆粒。

## 危害

氯金酸銨會對皮膚造成化學灼傷，並造成嚴重的眼睛損傷。它是有毒的，吞下去就會使食道和胃穿孔。

燃燒氯金酸銨會產生氮氧化物、鹽酸和金的氧化物。強鹼和氧化劑會和氯金酸銨劇烈反應。

## 參考資料
氯金酸银

**氯金酸銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag [AuCl4]，它是單斜晶系的晶體。該化合物由 Ag+ 和 [AuCl4]−離子構成，其中 Au-Cl 鍵的鍵長為 228 pm。它可由氯金酸和硝酸銀在水溶液中反應得到。

## 參考文獻
氯鉑酸

**氯鉑酸**，或稱**六氯鉑酸**、**六水合六氯合鉑（IV）酸**，是一個無機化合物，其化學式為 H2PtCl6·(H2O)6。氯鉑酸是最快捷容易取得的鉑（俗名白金）的化合物。氯鉑酸很少在純淨狀態取得。氯鉑酸在商業交易中通常以氯鉑酸的水合氫離子鹽形式出售。所以，氯鉑酸實際的化學式用 [H3O]2[PtCl6]·4H2O.(5,6) 來描述較恰當。相應的氯鈀酸 [H3O]2[PdCl6] 極度不穩定，尚未制純。

## 製備

氯鉑酸的製法是把鉑金屬溶解在王水中。這個反應的產物是 H2PtCl6，而非以前認為的含氮鉑化合物。氯鉑酸是一紅棕色固體，它可以從蒸發其溶液取得。

　
: Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O

其他合適的氯鉑酸製法也有讓人研究出來，但舊式文獻中所記的製法比較不可靠。

## 應用

### 檢測鉀

氯鉑酸常用作檢測鉀離子的存在。鉀離子可與氯鉑酸生成氯鉑酸鉀。檢測過程是在 85% (v/v) 酒精中與過量的氯鉑酸反應，之後把生成的沉澱物量度重量，從而測出鉀含量。鉀可以在氯鉑酸溶液濃度 0.02 到 0.2% 間準確測定 (m/v)。

這個測定法比亞硝酸鈷鈉測定法方便，因為氯鉑酸測定法只涉及一個生成沉澱物的反應。

### 催化作用

如大部分鉑化合物一樣，氯鉑酸可作為催化劑。

### 製備鉑石棉

將石棉浸泡在 H2[PtCl6] 溶液中，強熱使其分解，可以得到披鉑石棉。

## 相關化合物

氯鉑酸是由王水製備的，副產物是 (NO)2PtCl6。它來自亞硝醯氯與鉑金屬在王水中的反應。

## 註釋

## 延伸閱讀

* Schweizer, A. E.; Kerr, G. T. Thermal decomposition of hexachloroplatinic acid. Inorganic Chemistry. 1978-08-01, **17** (8): 2326–2327 [2021-10-12]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50186a067. （原始內容存檔於 2021-10-27） （英語）.
* Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, A. F. Inorganic chemistry. San Diego; Berlin; New York: Academic Press ; De Gruyter. 2001 [2021-10-12]. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955. （原始內容存檔於 2021-12-17）.
氯銅礦

**氯銅礦**（英語：Atacamite）是一種含銅鹵化物礦物，化學式為 Cu2Cl(OH)3。1801 年，D. de Fallizen 首次描述了智利阿塔卡馬沙漠中的礦物。

## 發現

氯銅礦與斜氯銅礦、克斜氯銅礦和副氯銅礦是同質異形體。氯銅礦是一種相對稀有的礦物，由乾旱氣候氧化或風化帶中的原生含銅礦物形成。它是火山噴氣孔的昇華沉積物，是黑煙中的硫化物蝕變產物。在智利、中華人民共和國、俄羅斯、捷克共和國、美國亞利桑那州和澳大利亞的氧化銅礦床中也天然發現了這種礦物。它與赤銅礦、水膽礬、青鉛礬、鉛綠礬、孔雀石、矽孔雀石及其多形體伴生。

### 人造

氯銅礦已在自由女神像的銅綠中被發現。在歐亞大陸、俄羅斯和波斯發現的雕塑、手稿、地圖和壁畫中都發現了這種礦物作為顏料。

### 生物礦物

氯銅礦以生物礦物的形式存在於吻沙蠶的頜骨中。

## 參考資料

## 外部連結

* Mineral galleries
氯銅銀鉛礦

**銀銅氯鉛礦**（英語：Boleite）是一種複雜的鹵化物礦物，化學式為 KPb26Ag9Cu24(OH)48Cl62。它於 1891 年首次被描述為氯氧化物礦物。它是一種等軸礦物，可以形成深藍色立方體。與銀銅氯鉛礦有關的礦物有很多，如水氯銅鉛礦（pseudoboleite）、錐氯銅鉛礦（cumengite）和羥氯銅鉛礦，它們都具有相同的複雜晶體結構。它們都包含亮藍色的立方體形式，形成於鉛和銅礦床的蝕變帶中，這些鉛和銅礦床是在含氯溶液與原生硫化物礦物反應過程中產生的。

## 發現

銀銅氯鉛礦最初是在墨西哥 Boleo 收集的一種含非常少量的銀、銅和鉛礦石中發現。銀銅氯鉛礦以其發現地 El Boleo 礦命名，該礦位於墨西哥聖羅薩利亞附近的巴哈半島。

## 參考資料

## 外部連結

* Gossner, Bernard. The Crystal form of Boleite (PDF). The American Mineralogist. December 1928, **13**: 580–582 [2022-11-30]. （原始內容存檔 (PDF) 於 2022-11-30）.
* Cooper, Mark A.; Hawthorne, Frank C. Boleite: Resolution of the Formula, KPb26Ag9Cu24Cl62(OH)48. The Canadian Mineralogist. August 2000, **38** (4): 801–808. doi:10.2113/gscanmin.38.4.801.
* Parker, Robert L. (1981). _Rocks and Mineral Deposits_. W.H. Freeman and Company. San Francisco. 343–422.
* Pirsson, Louis V. (1964). _Rocks and Rock Minerals_. John Wiley & Sons, Inc. New York, London. 34-56
* Williams, Peter A., Thomas, John H., Humphries, Alun, Samad, Abdul F. (1981). 「Chemical Studies on the Stabilities of Boleite and Pseudoboleite」. _Mineralogical Magazine_ v.44: 101-104 3
氯鎓離子

**鹵鎓離子**（英語：halonium ion），又稱**鹵陽離子**，是任何含一個鹵素原子的帶正電荷的鎓離子。這種陽離子的一般結構為 R−+X−R′，其中 X 是任何鹵素，且對 R 沒有限制。這個結構可以是環狀的，或是一個開鏈的分子結構。由氟、氯、溴、碘形成的鹵鎓離子分別稱為**氟正離子**（又稱氟鎓離子，國立編譯館舊譯鉘）、**氯正離子**（氯鎓離子，錄）、**溴正離子**（溴鎓離子，⿰釒臭）和**碘正離子**（碘鎓離子，錪）。經常提出為親電鹵化反應的中間體的三元環狀變體，在漢奇 - 威德曼雜環命名系統下可以稱為鹵素環丙烷正電子（haliranium ion）。

## 結構

鹵鎓離子的最簡單結構為 H−+X−H (X = F, Cl, Br, I)。許多鹵鎓離子有三原子環狀結構，形似環氧化合物。這是用鹵鎓離子 X+ 對 C=C 雙鍵進行形式加成的結果，就像對烯烴加鹵素原子一樣。五元鹵鎓離子（如氯雜環戊烷正離子、溴雜環戊烷正離子）經過鄰基參與效應的形成也得到大量的研究。

二芳基碘正離子（[Ar2I]+X–）是通常穩定的可分離鹽。它呈 T 形，其中的芳基相隔大約 90 度。

形成橋接鹵鎓離子的傾向順序為 I > Br > Cl > F。碘和溴能夠輕易形成橋接碘鎓和溴正離子。氟正離子最近用在迫使孤氟對和碳陽離子中心幾乎相撞的經設計系統裡。實際上，就結構而言，對稱橋接鹵鎓離子，和與其中一個碳中心有長弱的鍵的不對稱鹵鎓離子，和沒有鹵鎓特徵的真 β- 鹵碳陽離子之間有一個連續體。平衡結構取決於碳原子和鹵素原子容納正電荷的能力。因此，橋接一級碳和三級碳的溴正離子往往會有一個歪斜的結構。它對（有明顯碳陽離子特徵的）三級中心有弱鍵，對一級中心有強鍵。這是因為三級碳讓正電荷穩定時需要增加穩定性。在更極端的情況下，如果三級中心是雙苯甲基的，離子就會傾向於使用開鏈結構。同樣地，將溴替換成氯會減弱橋接特徵，因為氯電負度較高，而與溴相比，它較不傾向於分享電子密度。

## 反應性

這些離子通常只是短暫的反應中間體。它們非常活潑，歸因於鹵素在三元環的強環張力和正電荷。這個正電荷讓它們成為強的親電體。在幾乎所有情況下，鹵鎓離子會在極短時間內被親核體攻擊。即使它是一個弱的親核體，比如水，它也會攻擊鹵鎓離子。這可以用來製造鹵代醇。 

鹵鎓原子有時候會重整成碳陽離子。這通常只發生在當碳陽離子是烯丙位或是苄位碳陽離子的時候。

## 歷史

鹵鎓離子首次在 1937 年由 Roberts 和 Kimball 假定，目的是為了解釋烯烴的鹵素加成反應的反非對映選擇性。他們正確地說明，如果溴化中的初始反應中間體是開鏈 X–C–C+，則可以圍著 C–C 單鍵旋轉，這樣會產生鹵素雙原子的 syn 和 anti 異構物各佔一半的混合物，但其實不然。他們也堅稱，一個帶正電荷的鹵素原子和氧原子是等電子體，而碳的游離勢與溴的相若。對於某些芳代烯，由於陽離子中間體的鹵鎓離子特徵減少或消失，反立體專一性會減弱或完全缺失。

1970 年，George A. Olah 通過在−78 °C 對五氟化銻和四氟甲烷在二氧化硫的錯合物加入在二氧化硫的鹵代烷烴（溴甲烷或氯甲烷），成功製備並分離鹵鎓鹽二氧化硫蒸發後，這個過程留下了[H3C–+X–CH3][SbF6]–晶體。它在室溫穩定，但會與水分反應。氟正離子最近被分離成低溫溶液（溶於二氧化硫或磺醯氟氯）。

環狀和無環氯鎓、溴鎓和碘鎓已經 X 射線衍射表徵，比如下圖所示的雙 (亞金剛基) 溴正離子。

含有三價或四價鹵鎓離子的化合物不存在，但是一些假想化合物的穩定性已有理論計算推斷。

## 參考文獻
氯铂酸根

**六氯合鉑 (IV) 酸鹽**是含陰離子 PtCl2− 
6 的鹽類，簡稱**氯鉑酸鹽**。它在水溶液中為深黃色，鋰和鈉鹽形成水合物且易溶於水，更重的鹼金屬（鉀、銣、銫）和銨鹽形成無水物，微溶於冷水。

## 製備

將金屬鉑溶於王水，製得六氯合鉑 (IV) 酸，再和相應的鹼（如氨水）或碳酸鹽反應，得到相應的鹽。通過有沉澱生成的複分解反應也能製得一些六氯合鉑 (IV) 酸鹽，如四甲基銨鹽：

　
: [(CH3)4N]+ + [PtCl6]2− → [(CH3)4N]2[PtCl6]↓

四氯化鉑和氯化物的作用也能產生六氯合鉑 (IV) 酸鹽：

　
: PtCl4 + 2 Cl− → [PtCl6]2−

## 化學性質

可溶性六氯合鉑 (IV) 酸鹽在鹼性溶液中加熱，可以發生配體取代反應（羥基取代氯），加熱至沸騰後加入乙酸，可以沉澱出六羥基合鉑 (IV) 酸（H2[Pt(OH)6]）黃色固體，這種固體溶於鹽酸又重新得到 [PtCl6]2−離子。氯鉑酸鹽在水溶液中也能發生光化學反應，這一反應為鏈式反應，反應中會產生三價鉑及氯自由基（Cl・）。

氯鉑酸鹽可以和硫化氫反應，生成黑棕色的二硫化鉑沉澱：

　
: [PtCl6]2− + 2 H2S → PtS2↓ + 4 H+ + 6 Cl−

溶解度較大的氯鉑酸鹽也可以轉化為溶解度較小的鹽類，如鉀鹽和銀鹽。一些還原劑如草酸、乙醛可以將其還原為二價的四氯合鉑 (II) 酸鹽，鎂、汞、甲酸、甲醛等還原劑均能將其還原為鉑單質。一些還原劑如氫氣、水合肼、抗壞血酸等還原六氯合鉑 (IV) 酸鹽可以用於製備奈米鉑。碘化鉀則可以將 PtCl2− 
6 轉化為 PtI2− 
6，或在加熱時生成 PtI 
4 沉澱，而非發生還原反應。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Naidoo, Kevin J.; Klatt, Guenter; Koch, Klaus R.; Robinson, David J. Geometric Hydration Shells for Anionic Platinum Group Metal Chloro Complexes.（鉑系金屬氯配合物的幾何水化層） _Inorganic Chemistry_, 2002. 41 (7): 1845-1849. doi:10.1021/ic010719n.
* Warr, Rebecca J.; Westra, Arjan N.; Bell, Katherine J.; Chartres, Jy; et al. Selective Extraction and Transport of the [PtCl6]​2- Anion through Outer-Sphere Coordination Chemistry.（根據 [PtCl6]2-陰離子的外層配位化學性質對其提取轉移）. _Chemistry - A European Journal_, 2009. 15 (19): 4836-4850. doi:10.1002/chem.200802377.
氯铂酸钠

**氯鉑酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na2[PtCl6]。

## 製備

氯鉑酸鈉可由氯鉑酸和氯化鈉按化學計量比反應得到：

　
: H2[PtCl6] + 2 NaCl → Na2[PtCl6] + 2 HCl

## 性質

氯鉑酸鈉是可溶於水的橙黃色固體。六水合物在 110 °C 失去結晶水，生成無水物。

## 參考文獻
氯铂酸钾

**氯鉑酸鉀**是一種無機化合物，化學式 K2PtCl6。氯鉑酸鉀微溶於冷水，溶於熱水，幾乎不溶於乙醇。相對密度 (d244) 3.499，加熱至 250 °C 分解。從氯鉑酸中析出氯鉑酸鉀沉澱可以通過重量測定來測定鉀離子。

## 化學性質

氯鉑酸鉀有氧化性，可以被二鹽酸肼還原。

## 用途

與氯化鈷合用配置測定水中氨的標準。照相、電鍍和催化劑製備。

## 參考資料
氯铂酸铵

**氯鉑酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)2[PtCl6]。它是不潮解的可溶性四價鉑的例子之一。它在水中形成深黃色溶液，但在 1 mol・L-1 NH4Cl 中的溶解度卻只有 0.0028 g/100 mL。

## 化學性質

(NH4)2[PtCl6] 在氫氣中於 200 °C 加熱，生成鉑海綿。和氯氣反應生成 H2[PtCl6]。

## 參考文獻
氯铬酸吡啶盐

**吡啶氯鉻酸鹽**，分子式 C5H4N·HCrO3Cl，簡稱 PCC，即 **p**yridinium **c**hloro**c**hromate 的縮寫。一種溫和的氧化劑，橙黃色晶體。用來把醇有限度地氧化為醛，使用 PCC 的缺點為反應時間太過冗長和 PCC 具有毒性。

由美國化學家艾里亞斯・詹姆斯・科里發明。試劑本身呈弱酸性，所以常跟緩衝劑比如乙酸鈉配合使用。

## 製備與結構

最初始的製備方法是個偶然的發現，它由吡啶加入冷的三氧化鉻濃鹽酸溶液製備：

　
: C5H5N + HCl + CrO3 → [C5H5NH][CrO3Cl]

這個化合物由吡啶陽離子 ([C5H5NH+]) 和結構為四面體的三氯化鉻陰離子 (CrO3Cl-) 所組成。實驗可得之相關鹽類，例如：1 - 丁基吡啶三氧化鉻 ([C5H5N(C4H9)]+[CrO3Cl]−)。

## 性質及應用

### 醇的氧化

PCC 為一個氧化劑，特別在在氧化一級醇和二級醇成醛和酮的反應中具有高效率。不像相關的瓊斯試劑，PCC 鮮少有過氧化的發生而形成羧酸。一個典型的 PPC 氧化反應為加入醇於二氯甲烷中的 PCC 懸浮夜，簡單的反應機制：

　
: C5H5NHCrO3Cl + R2CHOH → C5H5NHCl + H2CrO3 + R2C=O

在實際操作過程中，鉻的副產物會與吡啶一起沉澱。可加入惰性吸附劑，如分子篩或矽膠，使得黏稠的副產物吸附至表面並更好作用。

### 其他反應

除了簡單的羥基氧化反應外，重排反應也是可行的。例如：三級醇不能直接被氧化，但在 Babler 氧化反應中，鉻酸酯的形成與 PCC 和烯丙基的三級醇可在碳基成型的氧化步驟前，透過 [3,3]-σ 遷移反應來進行異構化。其他常見的氧化劑通常可促使簡單的脫水反應，而不能在三級羥基為中心的狀況下，發生任何氧化反應。

另一個 PCC 的氧化反應為不飽和的醇或醛轉變成環己烯酮的反應。這個方法為氧化陽離子的環化反應，將 (-)- 香茅醇轉換為 (-)- 胡薄荷酮。PCC 也會影響烯丙基的氧化反應，如二氫呋喃 (Dihydrofuran) 轉變成內酯。

## 相關試劑

其他可用於醇氧化反應之更方便且少毒性試劑包含二甲基亞碸為底的氧化反應 (如斯文氧化反應、普菲茨納 - 莫法特氧化反應) 和以高價碘為底的氧化反應 (如戴斯－馬丁氧化劑)。

## 參考文獻
氯铬酸钾

**氯鉻酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 KCrO3Cl。它由 Eugene Peligot 在 1833 年發現並因此得名（Peligot 鹽）。1880 年，Georg Pratorius 通過鉻酸鉀和鉻醯氯的反應製備了這種化合物。

　
: K2CrO4 + CrO2Cl2 → 2KCrO3Cl

它在 156±1 °C 發生 α 相至 β 相的相變；它在 264 °C 開始分解：

　
: 8 KCrO3Cl → 2 K2Cr2O7 + 4 KCl + 4 CrO2 + 2 Cl2 + O2

在酸催化下，它可以將苯甲醇氧化為苯甲醛。

## 參考文獻
氯铬酸铯

**氯鉻酸銫**是一種無機化合物，化學式為 CsCrO3Cl，它可由氯化銫和三氧化鉻在鹽酸溶液中加熱反應得到。它是正交晶系晶體（BaSO4 型），空間群 _Pnma_。它在 223±1 °C 發生相變。它的穩定性比氯鉻酸鉀和氯鉻酸銣高得多，其熱分解固體產物是重鉻酸銫、三氧化二鉻和氯化銫。

## 參考文獻
氯雷他定

**氯雷他定**（英語：Loratadine），中英文商品名：開瑞坦、息斯敏、克敏能、佳力天（Claritin）、樂敏錠（Lomidine）等，是第二代的抗組織胺藥，常用於治療過敏症狀。和第一代抗組織胺藥相比，它的一大特性是無明顯嗜睡作用。

## 適應症

各種過敏的對症治療。緩解過敏性鼻炎引起的症狀，如噴嚏、流涕、鼻癢、鼻塞、以及眼部眼癢及燒灼感。用於慢性蕁麻疹，瘙癢性皮膚病以及其它過敏性皮膚病的對症治療。其他過敏症狀亦可遵醫囑使用。

## 藥理學

### 藥理

藥理學本品屬長效三環類抗組織胺藥，競爭性地抑制組織胺 H1 受體，抑制組織胺所引起的過敏症狀。因藥物結構本身帶電，故不可通過血腦障壁，不會造成嗜睡的效果。本品無明顯的抗膽鹼和中樞抑制作用。本品為 H1 受體阻斷劑，對外周 H1 受體有高度的選擇性，對中樞 H1 受體的親和力弱，可抑制肥大細胞釋放白三烯素和組織胺。本品起效快，作用持久，抗組織胺作用比阿司米唑和特非那定均強，抗變態反應作用較好。

### 毒理

毒理學動物試驗未見明顯致畸作用。

### 藥代動力學

空腹口服吸收迅速。服後 1～3 小時起效，8～12 小時達最大效應，持續作用達 24 小時以上。食物可使藥峰時間延遲，AUC 增加。正常成年人，氯雷他定的 T1/2 為 28（8.8～92）小時。80% 以代謝物形式出現於尿和糞便中。慢性腎功能衰竭者（肌酐清除率≤30ml / 分鐘），藥物的 AUC 和血藥濃度升高約 73%，而其代謝物的 AUC 則升高約 120%。慢性乙醇肝病患者，氯雷他定的 AUC 和藥峰濃度為正常人的 2 倍，氯雷他定及其代謝物的 T1/2 分別為 24 和 37 小時，可隨肝病的嚴重程度而延長。氯雷他定與其代謝物的蛋白結合率分別為 97% 和 73%～77%。本品及其代謝物不易透過血腦屏障，主要在外周 H1 受體部位起作用。

## 參見

* 莫鼻卡（Lorapseudo）：成份有氯雷他定 <5mg>/ 偽麻黃鹼 <120mg>、抗組織胺藥物 (Antihistamines)、持續性藥效錠

## 外部連結

* Loratadine （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）—MedlinePlus Drug Information, U.S. National Library of Medicine, National Institutes of Health
* Claritin (loratadine) drug description—RxList (Internet Drug Index)
* Claritin—patient information leaflet
* U.S. National Library of Medicine: Drug Information Portal - Loratadine （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氯馬唑侖

**氯馬唑侖**（英語：Climazolam；開發代號：Ro21-3982）由瑞士製藥公司 Gräub 以商品名 Climasol 作為合法獸藥引入。氯馬唑侖是一種苯二氮䓬類藥物，具體來說是羅氏開發的咪唑並苯二氮䓬類衍生物。它與咪達唑侖和地西泮的結構相似，在獸醫學中用於麻醉動物。

## 參考資料
氯鼠酮

**可伐鼠**（英語：Chlorophacinone）是一種抗凝血劑，可用作滅鼠劑。

## 參見

* 1,3 - 茚滿二酮

## 參考資料