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氟石

**螢石**（英語：Fluorite），又稱**氟石**、**砩石**，是氟化鈣（CaF2）的礦物形式。它屬於鹵化物礦物。儘管八面體和更複雜的等距形式並不少見，但它以立方晶系結晶。

基於劃痕硬度比較的莫氏硬度標度將值 4 定義為螢石。

純螢石在可見光和紫外光下都是無色透明的，但雜質通常使其成為彩色礦物，並且具有觀賞和寶石用途。在工業上，螢石被用作熔煉的助熔劑，以及用於生產某些玻璃和搪瓷。最純等級的螢石是製造氫氟酸的氟化物來源，它是大多數含氟精細化學品的中間來源。光學透明的螢石鏡片色散低，因此由螢石製成的鏡片色差較小，使它們在顯微鏡和望遠鏡中很有價值。螢石光學器件也可用於遠紫外和中紅外範圍，在這些範圍內，傳統玻璃太不透明而無法使用。

## 發現與挖掘

螢石通常通過熱液活動在長英質火成岩中形成為晚結晶礦物。它在花崗偉晶岩中尤為常見。它可能作為通過熱液活動形成的礦脈沉積物出現，特別是在石灰岩中。在這樣的脈狀礦床中，它可能與方鉛礦、閃鋅礦、重晶石、石英和方解石有關。螢石也可以作為顆粒或砂岩中的膠結材料作為沉積岩的成分。

它是一種常見的礦物，主要分布在南非、中國、墨西哥、蒙古、英國、美國、加拿大、坦尚尼亞、盧安達和阿根廷。

世界螢石儲量估計為 2.3 億噸，最大的儲量在南非（約 4100 萬噸）、墨西哥（3200 萬噸）和中國（2400 萬噸）。中國以每年約 3 噸（2010 年）領先世界產量，其次是墨西哥（1.0 噸）、蒙古（0.45 噸）、俄羅斯（0.22 噸）、南非（0.13 噸）、西班牙（0.12 噸）和納米比亞（0.11 噸）。

## 顏色

螢石是異色的，這意味著它可以被元素雜質染色。螢石有多種顏色，因此被稱為「世界上最豐富多彩的礦物」。各種色調的彩虹的每一種顏色都由螢石樣品代表，以及白色、黑色和透明的晶體。最常見的顏色是紫色、藍色、綠色、黃色或無色。不太常見的是粉紅色、紅色、白色、棕色和黑色。顏色分區或條帶通常存在。螢石的顏色由雜質、輻射暴露和色心空洞等因素決定。

* * * * * *

## 用途

### 氟和氟化物的來源

螢石是氟化氫的主要來源，氟化氫是一種用於生產多種材料的商品化學品。氟化氫在濃硫酸的作用下從礦物中釋放出來：

　
: CaF2(s) + H2SO4 → CaSO4(s) + 2 HF(g)

生成的 HF 被轉化為氟、碳氟化合物和各種氟化物材料。截至 1990 年代後期，每年開採 50 億千克。

天然螢石有三種主要的工業用途。冶金級螢石（60-85% CaF2）是三個等級中最低的，傳統上用作助熔劑以降低鋼鐵生產中原材料的熔點以幫助去除雜質，後來用於生產鋁。陶瓷級螢石（85-95% CaF2）用於製造蛋白色玻璃、搪瓷和炊具。最高級的「酸級螢石」（97% 以上的 CaF2)，約占美國螢石消費量的 95%，用於通過螢石與硫酸反應來製造氟化氫和氫氟酸。

在國際上，酸級螢石也用於生產 AlF3 和冰晶石（Na3AlF6），它們是鋁冶煉中使用的主要氟化合物。氧化鋁溶解在主要由熔融 Na3AlF6 和螢石 (CaF2) 組成的電解液中，以允許電解回收鋁。通過添加 AlF3 完全替代了氟損失，其中大部分與氧化鋁中的過量鈉反應形成 Na3AlF6。

### 寶石

天然螢石礦物具有觀賞和寶石用途。螢石可以鑽成珠子並用於珠寶，儘管由於其相對柔軟，它沒有被廣泛用作半寶石。它也用於裝飾性雕刻。

### 光學

在實驗室中，氟化鈣通常用作紅外和紫外波長的窗口材料，因為它在這些區域（約 0.15µm 至 9µm）是透明的，並且折射率隨波長的變化極小。此外，該材料受到少量試劑的侵蝕。波長短至 157nm，這是用於集成電路光刻的半導體步進位造的常用波長，氟化鈣的折射率在高功率密度下表現出一些非線性，這抑制了其用於此目的。21 世紀初，氟化鈣的步進市場崩潰，許多大型製造設施已經關閉。佳能和其他製造商已在鏡頭中使用合成生長的氟化鈣晶體來輔助復消色差設計，並減少光色散。這種用途在很大程度上已被較新的透鏡和計算機輔助設計所取代。作為一種紅外光學材料，氟化鈣被廣泛使用。

## 畫廊

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## 參考資料

## 外部連結

* Educational article about the different colors of fluorites crystals from Asturias, Spain （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* An educational tour of Weardale Fluorite
* Illinois State Geologic Survey
* Illinois state mineral （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Barber Cup （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） and Crawford Cup （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, related Roman cups at British Museum
氟矽化銨

**氟矽酸銨**或稱**六氟矽酸銨**，是一種白色的結晶體 ，分子式為 (NH4)2[SiF6]。和其它氟矽酸鹽一樣，氟矽酸銨有毒。氟矽酸銨至少有三種同質異形體，並在自然界中以稀有礦物方氟矽銨石或氟矽銨石的形式出現。

## 製備

氟矽酸銨可以由氟矽酸和氨反應而成：

　
: $\mathrm {2\ NH_{3}+H_{2}[SiF_{6}]\longrightarrow (NH_{4})_{2}[SiF_{6}]} $

## 結構

氟矽酸銨有三種主要的同質異形體。α-(NH4)2[SiF6] 是立方晶系的，空間群 Fm3m (No. 225)，對應的礦物是方氟矽銨石。β 相的氟矽酸銨則是三方晶系的，在自然中以氟矽銨石礦物的形式存在。第三種同質異形體 ——γ 相於 2001 年被發現，為六方晶系。這三種同質異形體的 [SiF6]2− 八面體都以層狀排列。在 α 相中，這些層都和 [111] 方向垂直。在 β 和 γ 相中，這些層垂直於 c 軸。α-(NH4)2[SiF6] 的矽原子是面心立方堆積 (CCP) 的，γ 相為六方密堆積，而 β-(NH4)2[SiF6] 是原始六方堆積的。三種相態的 (NH4)+ 周圍都有十二個氟原子。

儘管氟矽銨石在室溫下是亞穩態，它似乎不會變成另一個同質異形體。儘管如此，氟矽銨石還是很脆弱的，將它研磨會產生一點的方氟矽銨石。在 0.2 至 0.3 GPa 的壓力下，方氟矽銨石會不可逆轉變為氟矽銨石。

(NH4)2[SiF6] 中的氫鍵允許氟矽酸銨通過普通鹽不能的方式改變相態。陽離子和陰離子之間的相互作用在銨鹽的相態改變中尤為重要。

## 天然存在

氟矽酸銨在自然界中很罕見。它是火山噴氣孔和煤層火的升華產物。它也以方氟矽銨石或氟矽銨石礦物的形式存在，分別是氟矽酸銨的兩種同質異形體。

## 化學性質和危險性

雖然氟矽酸銨不可燃，但它在火中仍會釋放危險的煙霧，例如氫氟酸、四氟化矽和氮氧化物。它也會腐蝕鋁。氟矽酸銨可溶於水，形成酸性溶液。

氟矽酸銨有毒，對眼睛、皮膚和上呼吸道有強烈刺激作用，另外如果不慎食入，短期症狀會造成口腔、咽喉、鼻燒傷並出血，而食入 2~5g 會致死。

## 用處

氟矽酸銨可用作消毒劑，也用於蝕刻玻璃、金屬鑄造和電鍍。作為一種洗衣酸，氟矽酸銨也可以用來中和洗衣機的水。

## 參考文獻

## 外部連結

* Primitive hexagonal packing
氟硅化钠

**氟矽酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na2SiF6。分子量 188.06。

## 天然存在

氟矽酸鈉天然存在於稀有礦物 malladrite 中。

## 性質

無色無臭無味有吸濕性六方結晶。相對密度 2.679。更易溶於酸。遇鹼分解為氟化物和二氧化矽。不溶於醇，溶於乙醚。加熱至 800°C 以上時分解為四氟化矽和氟化鈉。有毒。

氟矽酸鈉是三方晶系的，晶格參數 a = 885,9 pm，c = 503,8 pm，空間群 P321 (No. 150)。

## 製備

可以由氟矽酸和氫氧化鈉、氯化鈉或碳酸鈉反應而成。

　
: ${\rm {\ H_{2}SiF_{6}+2NaCl\rightarrow Na_{2}SiF_{6}+2HCl}}$

它也可以由四氟化矽和氟化鈉直接反應而成。

　
: ${\rm {\ SiF_{4}+2NaF\rightarrow Na_{2}SiF_{6}}}$

## 用途

用作搪瓷和玻璃的助熔劑、乳白劑，鍍層添加劑，凝固劑，以及人造冰晶石和氟化鈉的製取原料。目前市面上含氟牙膏的氟化物也是以氟矽酸鈉為主，也有部分為氟化鈉。此外，部分地區會以氟矽酸鈉為食水加氟。

## 參考文獻
氟硅唑

**氟矽唑**（**DPX-H6573**）是一種由杜邦發明的有機矽殺真菌劑，用來控制各種水果和蔬菜農作物的真菌感染。它對動物有中度毒性，大量攝入後可能會導致先天性障礙。

## 外部鏈接

* _氟矽唑_ in the Pesticide Properties DataBase (PPDB)

## 參考文獻
氟硅酸

**氟矽酸**、**六氟矽酸**是化學式為 H2SiF6 的無機化合物，只存在於溶液中。純 H2SiF6 不穩定，容易分解生成 HF 和 SiF4。

H2SiF6 是氟磷灰石與氫氟酸反應的副產物，反應生成的 HF 與矽酸鹽礦物反應：

　
: SiO2 + 6 HF → H2SiF6 + 2 H2O

氟矽酸溶液中含有六氟合矽酸根離子（SiF62−），為八面體結構，Si-F 鍵長 1.71Å。

## 用途

H2SiF6 在美國用於飲水氟化。

有機合成中，H2SiF6 被用於切斷矽醚中的 Si-O 鍵。它比同用途的 HF 反應性更強，與叔丁基二甲基矽基（TBDMS）醚的反應比和三異丙基矽基（TIPS）醚的反應更快。

## 安全

氟矽酸的危險與氫氟酸的類似，而且純的氟矽酸具有腐蝕性。

## 參考資料
氟硅酸盐

**氟矽酸鹽**，又稱**六氟合矽酸鹽**，是氟矽酸和陽離子形成的鹽，它們受熱易分解，且大部分可溶於水（鋇、鉀、鈉、鈰鹽的溶解性較差）。

## 製備

氟矽酸鹽可由氟矽酸和金屬或其碳酸鹽反應製備：

　
: Fe + H2SiF6 → FeSiF6 + H2↑

## 參考文獻
氟硅酸钾

**氟矽酸鉀**（Potassium fluorosilicate），別名**矽氟化鉀**，化學式 K2SiF6。分子量 220.26。

## 天然存在

氟矽酸鉀以 Hieratit 和 Demartinit 的形式天然存在。

## 性質

白色無臭無味六方或立方結晶或粉末。相對密度 3.08（六方）或 2.665（立方，17°C）。有吸濕性。微溶於水，可溶於鹽酸，溶解度隨溫度升高而略有增加。不溶於醇。在熱水中水解生成矽酸和氟化氫。有毒！

氟矽酸鉀是立方晶系的，空間群 Fm3m (No. 225)。第二種形態（空間群 P63mc (No. 186)）也是已知的。

## 製備

由氟矽酸與氯化鉀或氫氧化鉀反應而成。

　
: ${\rm {\ H_{2}SiF_{6}+2KCl\rightarrow K_{2}SiF_{6}+2HCl}}$

## 用途

用作防腐蝕材料，木材防腐劑，冶金中鎂和鋁冶煉的助劑，鉀玻璃、光學玻璃和不透明玻璃的製造原料。也用於製取殺蟲劑、有機中間體、化學分析、陶瓷和合成雲母等。

## 參考文獻
氟硅酸铅

**氟矽酸鉛**是鉛的氟矽酸鹽，化學式 PbSiF 
6，通常以二水合物的形式存在。

## 性質

氟矽酸鉛的二水合物是一種無色固體，可溶於水，高溫下分解。

## 製備

氟矽酸鉛可以由一氧化鉛和氟矽酸反應而成。

　
: $\mathrm {PbO+H_{2}[SiF_{6}]\longrightarrow Pb[SiF_{6}]+H_{2}O} $

## 用處

氟矽酸鉛的電解可以用來提純鉛。通過涉及到氟矽酸鉛的 Betts 法，可以分離鉛和鉍。

## 參考資料
氟硅酸铜

**氟矽酸銅**是銅的氟矽酸鹽，化學式 CuSiF6。

## 製備

氟矽酸銅可以由氟矽酸和氧化銅反應而成。

　
: $\mathrm {CuO+H_{2}[SiF_{6}]\longrightarrow Cu[SiF_{6}]+H_{2}O} $

## 性質

六水合氟矽酸銅是一種淺藍色固體。它是三方晶系的，空間群 P3 (No. 148)，在硫酸和氫氧化鈉中分解。四水合氟矽酸銅則是單斜晶系的，空間群 P21/c (No. 14)。它加熱會分解。

## 參考資料
氟硅酸银

**氟矽酸銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag2SiF6。

## 製備

氟矽酸銀可由氟矽酸銨和硝酸銀在乙腈中反應得到：

　
: (NH4)2SiF6 + 2AgNO3 → 2NH4NO3↓ + Ag2SiF6

乙腈在液氮溫度下揮發，產物真空乾燥得到純品。

## 參考文獻
氟硅酸锂

**氟矽酸鋰**是鋰的氟矽酸鹽，化學式為 Li2SiF6。

## 製備

氟矽酸鋰可以由氟矽酸和氫氧化鋰或碳酸鋰反應而成的。它也可以由四氟化矽和氟化鋰直接反應而成。氟矽酸鋰是由 B. Cox 於 1954 年首次合成的。

　
: ${\ce {H2[SiF6] + 2LiOH -> Li2[SiF6] + 2H2O}}$

## 性質

氟矽酸鋰是一種白色固體，可溶於水和甲醇。它在 250 °C 時分解成氟化鋰和四氟化矽。它是三方晶系的，和氟矽酸鈉一樣。

## 參考資料
氟硅酸锌

**氟矽酸鋅**（英語：zinc hexafluorosilicate）是一種無機化合物，化學式為 ZnSiF6，通常以六水合物的形式存在。

## 性質

氟矽酸鋅是一種白色固體，可溶於水。它在 100 °C 下分解，生成氟化氫和氟化矽。氟矽酸鋅的六水合物 Zn [SiF6] · 6 H2O 則是無色晶體，空間群 R3 (No. 148)。

## 製備

氟矽酸鋅可以由氟矽酸和氧化鋅反應而成：

　
: ${\rm {\ H_{2}SiF_{6}+ZnO\rightarrow ZnSiF_{6}+H_{2}O}}$

## 用途

用作混凝土快速硬化劑、熟石膏增強劑、木材防腐劑、生產聚酯纖維時的催化劑、洗滌後處理劑、防蛀劑等。也用於配製鋅的電解浴。

## 危險性

氟矽酸鋅有毒，口服攝入可能會致命。

## 參考資料
氟硅酸镁

**氟矽酸鎂**（Magnesium fluorosilicate），別名**矽氟化鎂**，化學式 MgSiF6。一般為六水合物（MgSiF6·6H2O）形式，相對分子質量 274.48。

## 性質

六水合物為白色無氣味結晶。該結晶難潮解而可風化，風化過程會失去結晶水。相對密度 1.788，熔點 120°C（分解）。在 80°C 以上時會脫水分解，同時釋放氣體四氟化矽。該結晶在水中溶解度高，溶解後可得酸性溶液。此外還可在稀酸中溶解，在氫氟酸中難溶解，不溶於醇。與鹼發生化學反應時，其反應物產物包括二氧化矽及相應的氟化物。該物質具有毒性。

氟矽酸鎂是單斜晶系的，不過其它結構也是已知的。

## 用途

在製作混凝土時，可以用於改善其強度與硬度的硬化劑，同時也是一種防水劑。此外在矽石表面處理中，可用作氟風化處理。由於毒性可以殺蟲，亦可用作織物防蟲，或者作為殺蟲劑的活性成分之一。此外還可以在陶瓷製作中使用。

## 製備

淨化後的氟矽酸溶液在反應器中用菱苦土粉懸浮液中和至 pH＝3～4 時，即得氟矽酸鎂溶液。再經過濾、濃縮結晶、離心分離、乾燥，得到氟矽酸鎂成品。

　
: ${\rm {\ H_{2}SiF_{6}+MgO\rightarrow MgSiF_{6}+H_{2}O}}$

氟矽酸鎂也可以由鎂化合物和氫氟酸在二氧化矽下反應而成。

　
: $\mathrm {MgO+SiO_{2}+6\ HF\longrightarrow Mg[SiF_{6}]+3\ H_{2}O} $

## 參考文獻
氟硅酸镉

**氟矽酸鎘**是一種無機化合物，化學式為 CdSiF6，是鎘的氟矽酸鹽。

## 製備

六水合氟矽酸鎘可以由碳酸鎘和氟矽酸反應，從溶液中結晶得到。

## 性質

氟矽酸鎘是一種無色固體，可溶於水。六水合物在 170 °C 時失水。也有文獻指出它失水時即分解，放出 SiF4，並水解得到無定形 SiO2。它屬三方晶系，空間群 _R_3 (No. 148)。

## 毒性

氟矽酸鎘是有毒的，會致癌，傷害器官。

## 擴展閱讀

* Ganesh Thakur, A. L. Verma, Raman spectroscopic study of phase transformation in single crystals of cadmium fluorosilicate hexahydrate, John Wiley & Sons Ltd., doi:10.1002/jrs.1250200605 （德文）

## 參考資料
氟硒酸

**氟硒酸**是一種無機化合物，化學式為 HSeO3F，它是粘稠的發煙液體，在水中迅速水解。在水中直接氟化亞硒酸不能得到氟硒酸，而需通過三氧化硒和無水氟化氫的反應來製備。它是氟磺酸和三氧化硒反應得到二氟二氧化硒的中間體。

## 參考文獻
氟硝西泮

**氟硝西泮**（學名：**Flunitrazepam**）常稱 **FM2**、羅眠樂、氟硝安定、氟硝基安定、氟甲硝安定、十字架、十字仔，由羅氏藥廠製造，取它們的成分 Flunitrazepam 的首尾字母加原劑型每錠兩毫克而簡稱為「FM2」。為一種精神藥品，強度微烈、麻醉前用藥、安眠藥。瑞士藥廠也為其推出美得眠（Modipanol），一樣是需要醫囑開立的管制藥品。自 2017 年 7 月之後，瑞士藥廠生產的 FM2 更名為「服爾眠」（Fallep），原先藥錠兩面皆為十字印記，修改為一面維持十字刻痕，另一面是數字 2。

中樞神經抑制劑中的苯二氮平類（Benzodiazepines）中的一種，苯二氮平類可讓大腦的 GABA 接受體與 GABA 相結合，因而讓氯離子通道讓大量的氯離子進入細胞而降低中樞神經活性所以起到了抑制和鎮靜作用，主要是作用在網狀活化系統和大腦皮質，苯二氮平類（Benzodiazepines）可以分為長中短效三型而 FM2 為長效型。此藥的解藥是氟馬澤尼（Flumazenil / 氟馬西尼 / 安易醒）。

## 藥物特性

服用後一般 20 分鐘可以安眠，藥效長 8-12 小時，作用為普通安眠藥的十倍，醒來後會有宿醉的感覺及部分的記憶喪失 (通常是服藥後到睡著前的時間)，所以服藥後切勿從事機械操作或是駕駛，並應確保能有 8-12 小時的睡眠時間不會遭到打擾以免發生危險，也可讓肌肉鬆弛及緊張感與焦慮減小，適用於早醒失眠患者。一些醫生會用於純粹的失眠與慢性疾病導致的睡眠障礙，但需要睡覺前服藥和不能喝酒，如沒有醫生的處方不要和其他藥物混用。服用後大約有 13% 的人會產生副作用，尤其在高劑量（非醫師指示下超過 4mg）用者與老年人及生理敏感者身上會發生，過量用者其副作用有低血壓、嘴燥、宿醉、嗜睡、興奮感、性功能降低、聒噪、記憶力與思想出現問題、肌肉沒有力氣等等，大量的用此藥會有憂鬱、空虛感、無力感、厭世感、自殺衝動及精神不正常、中樞神經強力抑制導致呼吸停止、血壓急降、肝腎損傷等甚至死亡，喝酒會加大藥的副作用由於代謝場所主要是肝部因此肝功能不理想的人會讓其藥份在體內積蓄而導致呼吸抑制與走路失序。其外觀通常是白色與其它的彩色藥片為主，有一些會在藥片上印上 FM2 字樣和十字架，在臺灣黑市被稱為十字仔。

因為其無味融化無色、效果快及強、作用時間長、價格便宜、近期記憶喪失、和酒一起服用效果更快更佳，普遍會被人摻入飲料來進行迷姦，有「約會強暴藥丸」之稱，也因此此藥被中華民國政府列為第三級管制藥品，得經醫生開處方及藥事人員調劑後才能使用，藥局不得出售給無醫生開出的處方者。廠商將其改成一毫克的藍色藥片，融入水中溶解度降低及產生藍色或綠色，可以讓人開始警惕。此外長期使用會心理及生理上癮產生戒斷性，因為大量使用會有快感，而且價格便宜所以被很多人藥物濫用，也可視作毒品。

其安眠效果好，所以從 1965 年起從歐洲開始，爾後在世界各國幾乎都使用此藥作為中長效性安眠藥，屬於一種強效安眠藥，但在美國一直未進口使用。近幾年來有大量的 FM2 由南美非法進口美國，成為濫用藥物的新寵。

## 藥用範圍

在美國，該藥被 FDA 明令禁止用於醫用，並視為禁藥。

## 參見

* 氟地西泮（Fludiazepam）

## 參考資料

## 外部連結

* Inchem.org （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - Retrieved 2007-2-27
* Drugs Factfile on Rohypnol all you need to know （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Molecule of the Month （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Statement on "Date Rape" Drugs by Nicholas Reuter, M.P.H., Mar. 11, 1999.
* Club Drugs - Fact Sheet by Drug Policy Information Clearing House, United States. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟硫酸

**氟磺酸**（化學式：HSO3F），或稱**氟代硫酸**，是通用的強酸之一。其分子結構以 HSO3F 描述較恰當，可以強調它和硫酸（H2SO4）的關係。HSO3F 是四面體型分子。

## 化學性質

氟磺酸是流動性強的無色液體。它可溶於極性的有機溶劑中（例如硝基苯、醋酸和醋酸乙酯），但在非極性溶劑（如烷烴）中不易溶解。它強酸的性質，使它能溶解幾乎所有的有機化合物，甚至弱質子接受體（弱鹼）。 HSO3F 會緩慢的水解為氟化氫與硫酸。

相關的三氟甲磺酸 CF3SO3H 保有 HSO3F 的強酸性，但不易水解。

## 製備

氟磺酸可由氟化氫與三氧化硫反應製得。

　
: SO3 + HF → HSO3F

除此之外，用氟化氫鉀或氟化鈣與發煙硫酸在 250°C 反應，一旦產生 HF，便以惰性氣體清除，HSO3F 可在玻璃設備中分餾出來。

## 超強酸

HSO3F 是結構簡單的布朗斯特酸中已知的最強酸之一，雖然碳硼烷酸酸性更強。 它的酸度（_H_0）為−15.1，而硫酸是−12。HSO3F 和路易斯酸五氟化銻混合會產生「魔酸」，這是一個超強的質子給予體。這些酸都歸類在「超強酸」中，酸度比純硫酸強。

## 應用

HSO3F 可以催化烷烴的異構化，及烯烴對烴的烷基化反應。 它在實驗室也能作為氟化劑。

## 安全性

氟磺酸遇水解離出 HF，有很強的毒性和腐蝕性。HSO3F 加水會產生劇烈反應，如同硫酸加水一般。

## 參考資料
氟硼酸

**氟硼酸**，是一種無色透明的強酸，化學式為 HBF4，是氟硼酸鹽的共軛酸。氟硼酸在濃性溶液中穩定，加熱到 130 °C 時分解。能和水或有機溶劑如乙醚相混溶。在水溶液中緩慢水解生成羥基氟硼酸 (HBF3OH)。具有強腐蝕性，和鹼金屬有危險反應，但在常溫下不腐蝕玻璃。能同金屬、金屬氟化物、氧化物、氫氧化物或碳酸鹽反應生成相應的氟硼酸鹽。氟硼酸的酸性與硝酸相當，氟硼酸根離子是一種非氧化性的非配位陰離子。

## 製備

純氟硼酸未曾成功製備，但把硼酸晶體和 60% 的氫氟酸水溶液混合入蠟封的燒瓶中，在冰水中反應，可製得氟硼酸的水溶液，期間需保證混合液溫度低於 20−25℃。

　
: ${\rm {B(OH)_{3}+4HF\rightarrow H_{3}O^{+}+BF_{4}^{-}+2H_{2}O}}$

## 用途

氟硼酸用途甚廣：

### 工業

* 制備各種氟硼酸鹽的原料
* 電解精純的鋁
* 增強電鍍槽的電鍍能力
* 金屬清潔劑的穩定
* 從金屬基體上除去焊藥及電鍍零件
* 清潔金屬表面氧化物、矽酸鹽膜
* 異丁烷和丁烷的烷基化反應的催化劑
* 除去不鏽鋼表面含氧雜質烷基化和聚合的催化劑
* 電鍍液主要組成物

## 安全性

氟硼酸屬二級無機酸性酸性腐蝕物品，可以用聚乙烯塑料桶包裝。溶液都對人類組織有腐蝕性的效果，並有損害呼吸器官、眼睛、皮膚和腸道的可能。使用氟硼酸時，應配合個人防護裝備，比如橡膠手套或聚氯乙烯手套，護目鏡，耐化學品的衣物和鞋子等，以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險。不慎接觸人體要用大量水沖洗。

## 參考資料
氟硼酸䓬

**四氟硼酸䓬鎓**是一種有機化合物，化學式為 C7H7BF4，含有䓬陽離子和非配位性的氟硼酸根陰離子作為反離子。它是一種穩定的鹽，有市售品。

四氟硼酸䓬鎓可以通過環庚三烯和五氯化磷在四氯化碳中反應，形成 C7H7PCl6·C7H7Cl 復鹽中間體，再用氟硼酸處理得到。

## 參見

* 三苯氯甲烷
* 䓬

## 參考文獻
氟硼酸二茂铁

**四氟硼酸二茂鐵**是一種有機金屬化合物，化學式為 [Fe (C5H5)2]BF4。這種鹽由 [Fe (C5H5)2]+ 陽離子和氟硼酸根陰離子（BF4-）組成。性質類似的六氟磷酸鹽也是一種受歡迎的試劑。陽離子往往縮寫成 Fc+ 或 (Cp2Fe)+。顏色為深藍，具有順磁性。

二茂鐵鹽有時用作單電子氧化劑，惰性還原產物二茂鐵很容易從離子產物分離出來。在電化學中，二茂鐵 / 二茂鐵鹽經常被用來作為參比電極。在 0.1 M NBu4PF6 乙腈溶液中，相比標準氫電極，Fc+/0 電勢為 + 0.641 V。

## 製備

為市售試劑。可以通過用氟硼酸氧化二茂鐵（通常含有鐵鹽）製得。許多其他的氧化劑也有相同效果，比如氟硼酸亞硝醯。還有許多已知的類似二茂鐵鹽。

## 參考文獻
氟硼酸亚硝酰

**氟硼酸亞硝醯**是一種無機化合物，化學式為 NOBF4，無色固體，在有機合成中可用作亞硝化試劑。

NOBF4 是氟硼酸的亞硝醯鹽，由 [NO]+ 陽離子和 [BF4]−陰離子構成。

## 反應

氟硼酸亞硝醯可用於製備 [MII(CH3CN)x][BF4]2 類型的鹽，其中 M 為 Cr、Mn、Fe、Co、Ni 和 Cu。亞硝醯陽離子為氧化劑，反應時被還原為一氧化氮：

　
: M + NOBF4 + _x_CH3CN → [M(CH3CN)x](BF4)2 + NO

它和二茂鐵反應，生成氟硼酸二茂鐵。

## 參考文獻
氟硼酸亚铁

**氟硼酸亞鐵**是一種無機化合物，化學式為 Fe (BF4)2。它可由鐵和氟硼酸反應製得，從溶液中可析出六水合物。它在空氣中加熱至 180 °C 可以分解為 FeF2 和 Fe2F4O。

六水合物在 274 K 發生相變。

## 參考文獻
氟硼酸亚锡

**氟硼酸亞錫**是錫 (II) 的氟硼酸鹽，化學式為 Sn (BF4)2。市售品的形式為 50% 氟硼酸亞錫的水溶液。其溶液在蒸發時分解。

## 製備

氟硼酸亞錫可由電解法製備，陽極為錫，電解含 42% 的氟硼酸和 3% 的硼酸混合溶液，電解溫度為 38℃。也可由錫和氟硼酸或氟硼酸銅反應得到，將錫熔融後冷卻可以提高其反應活性。

　
: Sn + 2 HBF4 → Sn(BF4)2 + H2↑

　
: Sn + Cu(BF4)2 → Cu + Sn(BF4)2

但氟硼酸亞錫中如果存在微量的 Cu2+，在酸性條件下，會促進 Sn2+ 至 Sn4+ 的轉化。

## 應用

氟硼酸亞錫可以用於錫的電鍍。

## 參考文獻
氟硼酸根

**四氟硼酸鹽**，又稱**氟硼酸鹽**，是具有陰離子 BF4−的一類化合物。

## 製備

四氟硼酸鹽可以由四氟硼酸和金屬或其氧化物、氫氧化物、碳酸鹽反應得到。

## 性質

一些四氟硼酸鹽的性質見下表：

## 用途

BF4−作為非配位陰離子，在有機化學中，常用來代替易爆的 ClO4−，但相比 ClO4−，它容易水解，失去 F−。它的親核性和鹼性比相應的硝酸根、鹵離子甚至三氟甲磺酸根低。因此，當陽離子作為反應試劑時，這種四面體的陰離子是惰性的。它相比硝酸鹽、鹵化物更易溶於有機溶劑（具有親脂性），但不足於六氟磷酸鹽（PF6−）和六氟銻酸鹽（SbF6−）。

四氟硼酸鹽的另一個重要應用是離子液體。

在有機合成中，利用四氟硼酸鹽的熱分解反應也用於製備一些有機物，例如，烯基苯基碘鎓四氟硼酸鹽的熱分解可用於製備氟代烯烴。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Junya Katagiri, Siqingaowa Borjigin, Toshiaki Yoshioka, Tadaaki Mizoguchi. Formation and decomposition of tetrafluoroborate ions in the presence of aluminum. Journal of Material Cycles and Waste Management. 2010-06, **12** (2): 136–146 [2022-03-07]. ISSN 1438-4957. doi:10.1007/s10163-009-0281-1 （英語）.
氟硼酸硝

**氟硼酸硝醯**是一種無機化合物，化學式為 NO 
2BF 
4，它是一種無色晶體，和水反應的產物有氫氟酸和硝酸，因此必須在無水環境中使用。氟硼酸硝醯在很多有機溶劑中溶解性較差。

## 製備

氟硼酸硝醯可由氟化氫和三氟化硼與硝酸或五氧化二氮的硝基甲烷溶液反應得到。

硝醯氟和三氟化硼的反應亦可得到氟硼酸硝醯：

　
: FNO2 + BF3 → NO2BF4

## 化學性質

氟硼酸硝醯約 240℃分解。

它在有機化學上可以作為硝化的試劑，如：

　
: NO2+BF4- + ArH → ArNO2 + HF + BF3

它可以和乙酸反應：

　
: CH3COOH + NO2BF4 ⇌ CH3COONO2 + HF + BF3

## 應用

氟硼酸硝醯可用於硝化反應，反應在低溫（-40～0℃）進行，10～60 分鐘即可完成。

## 參考文獻
氟硼酸硝酰

**氟硼酸硝醯**是一種無機化合物，化學式為 NO 
2BF 
4，它是一種無色晶體，和水反應的產物有氫氟酸和硝酸，因此必須在無水環境中使用。氟硼酸硝醯在很多有機溶劑中溶解性較差。

## 製備

氟硼酸硝醯可由氟化氫和三氟化硼與硝酸或五氧化二氮的硝基甲烷溶液反應得到。

硝醯氟和三氟化硼的反應亦可得到氟硼酸硝醯：

　
: FNO2 + BF3 → NO2BF4

## 化學性質

氟硼酸硝醯約 240℃分解。

它在有機化學上可以作為硝化的試劑，如：

　
: NO2+BF4- + ArH → ArNO2 + HF + BF3

它可以和乙酸反應：

　
: CH3COOH + NO2BF4 ⇌ CH3COONO2 + HF + BF3

## 應用

氟硼酸硝醯可用於硝化反應，反應在低溫（-40～0℃）進行，10～60 分鐘即可完成。

## 參考文獻
氟硼酸鎳

**氟硼酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni (BF4)2，可由鹼式碳酸鎳和氟硼酸反應製得。它的六水合物在 120 °C 長時間加熱，會緩慢分解，這源自於 Ni2+ 催化 BF4−水解為 BF3OH−和 HF。它和 4 - 氨基 - 1,2,4 - 三氮唑（NH2trz）反應，可以得到藍色的 [Ni3(NH2trz)6(H2O)6](BF4)6·4H2O。它和 [PPN]3[Os(CN)6] 反應，可以得到紅橙色的 Ni3[Os(CN)6]2·4.04H2O。

## 參考文獻
氟硼酸钠

**氟硼酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaBF4。它是無色或白色正交晶體，易溶於水（108 g/100 mL），在有機溶劑中溶解性較小。

氟硼酸鈉可在焊接或製備三氟化硼中當熔體。

## 製備

氟硼酸鈉可由碳酸鈉或氫氧化鈉和氟硼酸反應得到：

　
: NaOH + HBF4 → NaBF4 + H2O

　
: Na2CO3 + 2 HBF4 → 2 NaBF4 + H2O + CO2

碳酸鈉、硼酸和氫氟酸之間的反應也可製得氟硼酸鈉：

　
: 2H3BO3 + 8 HF + Na2CO3 → 2NaBF4 + 7H2O + CO2

## 性質

將氟硼酸鈉加熱至熔化，它分解為氟化鈉和三氟化硼：

　
: NaBF4 → NaF + BF3

## 參考文獻
氟硼酸钴

**氟硼酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co (BF4)2。可以形成六水合物和六乙腈合物，也能和磷雜吡唑類配體形成配合物。

## 製備

氟硼酸鈷可由氟硼酸和碳酸鈷反應得到。

## 參考文獻
氟硼酸钾

**氟硼酸鉀**（化學式：KBF4）別名**硼氟化鉀**及**四氟合硼酸鉀**，是氟硼酸的鉀鹽。微溶於水，溶解度 4.4 g/L (20℃)，不溶於冷乙醇及鹼溶液，可微溶於熱乙醇。

氟硼酸鉀的製備可由氫氟酸與硼酸作用後，再用氫氧化鉀中和而得。氟硼酸鉀可做為焊接時的助熔劑。

## 參考文獻
氟硼酸铜

**氟硼酸銅**是氟硼酸的二價銅鹽，其中包含兩個氟硼酸根離子（BF4−）。氟硼酸根的形狀為四面體，類似於甲烷。中央的硼原子因為形成了四個共價鍵，因此具有一個負電荷。它的氧化態為 + 3。

## 化學性質

氟硼酸銅可以和水或氨作用，形成水合物或氨合物。

加熱分解，產生 CuF2 並放出 BF3。

此外，氟硼酸銅在水溶液中的化學性質還體現在銅離子和氟硼酸根離子上，如和氫氧化鈉的反應：

　
: Cu(BF4)2 + 2 NaOH → 2 NaBF4 + Cu(OH)2↓

## 參考文獻
氟硼酸铵

**氟硼酸銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4BF4。

## 製備

氟硼酸銨可以由硼酸和氟化銨在硫酸中反應得到。氨和氟硼酸反應，也能生成氟硼酸銨。

　
: ${\ce {NH3 + HBF4 -> NH4BF4}}$

## 參考文獻
氟硼酸银

**四氟硼酸銀** (AgBF4) 是一種經常出現在無機化學和金屬有機化學中的無機化合物。與六氟磷酸銀類似，它經常被用於以非配位陰離子氟硼酸根來替換鹵離子或配體。這種物質可以通過使適當的鹵化物沉澱來製備。

## 參考文獻
氟硼酸锂

**四氟硼酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 LiBF4。它可溶於碳酸丙烯酯、二甲醚或 γ- 丁內酯。它在鋰電池中用作電解質。

## 參考資料
氟硼酸锌

**氟硼酸鋅**是一種無機化合物，化學式為 Zn (BF4)2，其市售品常見於水合物或 40% 水溶液。

## 用途

氟硼酸鋅的水溶液可以用於帕爾－克諾爾反應的催化劑。

## 參考文獻
氟硼酸锰

**氟硼酸錳**是一種無機化合物，化學式為 Mn (BF4)2。它的水合物和氟硼酸三乙基𨦡在無水乙腈中反應，可以得到 [Mn (CH3CN)4](BF4)2（這一化合物也可由 Mn 和 NOBF4 反應得到）；和 3 (5)- 甲基吡唑（MPZ）在原甲酸三乙酯存在下於乙醇中反應，可以得到 Mn4F4(MPZ)12(BF4)4。

六水合物 [Mn (H2O)6](BF4)2 在 162 K 和 223 K 發生相變。

## 參考文獻
氟硼酸镉

**氟硼酸鎘**是一種無機化合物，化學式為 Cd (BF4)2。

## 製備

氟硼酸鎘可以通過氟硼酸的水溶液和碳酸鎘或氧化鎘反應來製備：

　
: ${\ce {H3OBF4_{(aq)}{}+ CdCO3_{(s)}-> Cd(BF4)2_{(aq)}{}+ HCO3^{-}_{(aq)}{}+ H2O_{(l)}}}$

　
: ${\ce {H3OBF4_{(aq)}{}+ CdO_{(s)}-> Cd(BF4)2_{(aq)}{}+ HO^{-}_{(aq)}{}+ H2O_{(l)}}}$

氟硼酸亞硝醯和金屬鎘的氧化還原反應也能製得氟硼酸鎘：

　
: ${\ce {Cd(s)+2NOBF4->[{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}][{CH_{3}CN}]Cd(BF4)2+2NO}}$

## 參考文獻
氟硼酸镍

**氟硼酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni (BF4)2，可由鹼式碳酸鎳和氟硼酸反應製得。它的六水合物在 120 °C 長時間加熱，會緩慢分解，這源自於 Ni2+ 催化 BF4−水解為 BF3OH−和 HF。它和 4 - 氨基 - 1,2,4 - 三氮唑（NH2trz）反應，可以得到藍色的 [Ni3(NH2trz)6(H2O)6](BF4)6·4H2O。它和 [PPN]3[Os(CN)6] 反應，可以得到紅橙色的 Ni3[Os(CN)6]2·4.04H2O。

## 參考文獻
氟碘甲烷

**氟碘甲烷**是一種混合鹵代甲烷。

氟碘甲烷可通過碘乙酸製備。

它的同位素異形化合物 [18F] 氟碘甲烷是一種用於放射藥理學中氟甲基化試劑的前體。

另外它還應用於一種安全高效的鼓吹泡沫的試劑。

## 注釋

## 參考文獻

* Zheng L.; Berridge M. S. Synthesis of [18F]fluoromethyl iodide, a synthetic precursor for fluoromethylation of radiopharmaceuticals. Applied Radiation and Isotopes. January 2000, **52** (1): 55–61(7) [2007-06-29]. PMID 10670923. doi:10.1016/S0969-8043(99)00061-5. （原始內容存檔於 2007-10-01）.
* Chin F. T., Morse Ch. L., Shetty H. U., Pike V. W. Automated radiosynthesis of [18F]SPA-RQ for imaging human brain NK1 receptors with PET. Journal of Labelled Compounds and Radiopharmaceuticals. December 2005, **49** (1): 17–31(15) [2007-06-29]. doi:10.1002/jlcr.1016.
* Tedder, J. M.; Sloan, J. P.; Walton, J. C. Free Radical Addition to Olefins, Part XVII. Addition of Fluoroiodomethane to Fluoroethylenes. Journal of the Chemical Society. 1975: 1846–1850.
氟碳化合物

**碳氟化合物**, 又稱**全氟化合物** 或 **PFCs**, 是一種有機氟化合物，化學式 CxFy, 只由碳和氟組成，儘管未嚴格遵循該術語。
有前綴 **perfluoro-**的化學物質表示 C-H 鍵都被 C-F 鍵取代的碳氫化合物，包括有雜原子的化合物。
碳氟化合物可以是全氟烷烴，氟烯烴和氟炔烴以及全氟芳族化合物。碳氟化合物及其衍生物（全氟化合物）可用作製造聚四氟乙烯，製冷劑，溶劑和麻醉劑。

## 例子

* 全氟烷烴
* * * * *

## 參考資料

## 參見

* 碳氫化合物
氟碳涂料

**氟碳塗料**是一種高耐候性的特殊塗料，廣泛的被使用在全球超高大樓的帷幕牆上，又稱氟碳烤漆、氟碳自乾漆、氟樹脂塗料等。氟碳塗料主要成份是氟碳樹脂（70%）/ 壓克力樹脂（30%）、顏料、助劑。氟元素電負性大，碳 - 氟鍵能強，因而各項性能優越。在建築、化學工業、電器電子工業、機械工業、航空航天產業、家庭用品的各個領域得到廣泛應用。

## 歷史

最早的「氟碳塗料」在 1938 年誕生，是杜邦公司的特氟龍塗層，即聚四氟乙烯（PTFE）、聚全氟丙烯（FEP）等共聚合物。1960 年代 Pennwalt Co. 研發出 PVDF 樹脂，1967 年美國 PPG Industries Inc. 使用 PVDF 樹脂推出全球首支的 PVDF 氟碳烤漆。

## 特點

氟碳塗料具有較好的綜合性能，主要表現在耐候性、耐鹽霧性能、耐洗性能、不粘附性能等。

* 質量輕，不會增加建築的荷載，不會掉落。
* 裝飾效果好，在外觀上與鋁塑板相當。
* 較好的耐光性能、耐候性能、耐久性，可以保持 10 年以上不失光，不失色。
* 不粘附性能好，不容易粘灰，表面附著的灰塵可以通過雨水自潔。
* 塗布操作簡單，不受要塗布部位形狀的限制。

## 品種

目前應用比較廣泛的氟樹脂塗料主要有 PTFE、PVDF、FEVE 等三大類型。

* 金屬氟碳漆：
  * 依照塗裝方式：分噴塗型（Extrusion) 和輥塗型 (Coil)。
  * 依照塗層：分氟碳底漆（primer); 氟碳中間漆（barrier coat); 氟碳面漆（Top Coat); 氟碳透明漆 (Clear coat)。
  * 依照乾燥方式：分高溫氟碳烤漆；中溫氟碳烤漆；氟碳自乾漆。
* 氟碳漆底漆
* 水性氟碳漆
* 鋼結構氟碳漆

## 參見

* 碳氟化合物
* 有機氟化學
* 碳－氟鍵
氟磷灰石

**氟磷灰石**是化學式 Ca5(PO4)3F 的磷酸鹽礦石。氟磷灰石是一種硬性無色的六方晶體，但個別出土礦物樣本可因雜質而呈其他顏色。氟磷灰石為最常見的磷灰石礦石，且與羥磷灰石及氯磷灰石相關，常混合出現。氟磷灰石常於火成岩或富鈣的變質岩出現，也有時在沈積岩中充當岩屑或成岩成份。

工業用氟磷灰石多於磷灰石礦提取，其多數含氟磷灰石但也含小量羥磷灰石。氟磷灰石在工業中是磷酸和氫氟酸的重要來源。

氟磷灰石和羥磷灰石均於牙中琺瑯質可見，且常混成固融體。經接觸氟化物的人類牙齒含有氟磷灰石，而氟磷灰石能減慢變異鏈球菌的滋生，從而防止齲齒。因此，個別方法已被採用以引導氟化物到牙齒中，如於飲用水及牙膏中加入氟化物。
氟磷酸

**氟磷酸**是一種無機化合物，化學式 H2PO3F。它是一種無色液體。

## 製備

氟磷酸可以由五氧化二磷和氫氟酸反應而成。純度較低的氟磷酸也可以由三氟氧磷的水解而成，會先形成二氟磷酸：

$$
{\ce {POF3 + H2O -> HPO2F2 + HF}}
$$

二氟磷酸繼續水解成氟磷酸：

$$
{\ce {HPO2F2 + H2O -> H2PO3F + HF}}
$$

## 性質

氟磷酸是一種無色液體，和水混溶。

## 用處

氟磷酸可用於零件清洗，也是一種拋光劑和催化劑。

它的鈉鹽，氟磷酸鈉是一種牙膏添加劑，可防止蛀牙。

## 參考資料
氟磷酸二环己酯

**氟磷酸二環己酯**（**DCFP**、**TL-941** 或 **T-1840**）是一種劇毒的氟磷酸酯，是難以水解的無色液體。它可由環己醇和氟二氯氧磷反應製得，或由膦酸二環己酯和氟化鉀在三氯乙腈中回流反應得到。

## 參考文獻
氟磷酸銨

**六氟磷酸銨**又稱**氟磷酸銨**，分子式 NH4[PF6]。

## 製備

氟化銨與五氯化磷反應生成六氟磷酸銨。

　
: $\mathrm {PCl_{5}+6\ NH_{4}F\longrightarrow NH_{4}[PF_{6}]+5\ NH_{4}Cl} $

它也可以由二氯氮化磷和氫氟酸反應而成。

　
: $\mathrm {(NPCl_{2})_{n}+6\ n\ HF\longrightarrow n\ NH_{4}[PF_{6}]+2\ n\ HCl} $

## 性質

六氟磷酸鹽是一種無色固體。 它可溶於水、丙酮、甲醇和乙醇。它在熔化之前就會分解。

## 用處

六氟磷酸銨可以用來製備其它六氟磷酸鹽。 它分別和 RbCl 和 CsCl 反應，形成六氟磷酸銣和六氟磷酸銫。

## 參見

* 六氟磷酸鹽
* 四丁基六氟磷酸銨
* 氟矽酸銨

## 參考文獻

* 六氟磷酸铵。化工辭典. [2008-04-22]. （原始內容存檔於 2011-12-04）.
氟磷酸钠

**單氟磷酸鈉**，化學式 Na2PO3F，縮寫 MFP。

## 性質

單氟磷酸鈉是一種白色固體，飽和水溶液在 25°C 時含單氟磷酸鈉 42％。可從 0°C 水溶液中獲得單氟磷酸鈉十水合物，結晶水若用加熱方式除去，則導致水解。用乙醇或其他有機溶劑多次萃取可得無水單氟磷酸鈉。

## 製備

理論量的氟化鈉和六偏磷酸鈉均勻混合、加熱熔融反應，流出的物料經冷卻得單氟磷酸鈉成品。

　
: ${\rm {\ 6NaF+(NaPO_{3})_{6}\rightarrow 6Na_{2}PO_{3}F}}$

## 用途

單氟磷酸鈉可用作防齲劑、牙齒脫敏劑，也用於清潔金屬表面和作熔劑，以及製造特種玻璃。它一般為牙膏配方之一，在一些產品中已基本取代氟化鈉，並在與氟化亞錫的競爭中取得了優勢。

## 參考資料
氟磺酸

**氟磺酸**（化學式：HSO3F），或稱**氟代硫酸**，是通用的強酸之一。其分子結構以 HSO3F 描述較恰當，可以強調它和硫酸（H2SO4）的關係。HSO3F 是四面體型分子。

## 化學性質

氟磺酸是流動性強的無色液體。它可溶於極性的有機溶劑中（例如硝基苯、醋酸和醋酸乙酯），但在非極性溶劑（如烷烴）中不易溶解。它強酸的性質，使它能溶解幾乎所有的有機化合物，甚至弱質子接受體（弱鹼）。 HSO3F 會緩慢的水解為氟化氫與硫酸。

相關的三氟甲磺酸 CF3SO3H 保有 HSO3F 的強酸性，但不易水解。

## 製備

氟磺酸可由氟化氫與三氧化硫反應製得。

　
: SO3 + HF → HSO3F

除此之外，用氟化氫鉀或氟化鈣與發煙硫酸在 250°C 反應，一旦產生 HF，便以惰性氣體清除，HSO3F 可在玻璃設備中分餾出來。

## 超強酸

HSO3F 是結構簡單的布朗斯特酸中已知的最強酸之一，雖然碳硼烷酸酸性更強。 它的酸度（_H_0）為−15.1，而硫酸是−12。HSO3F 和路易斯酸五氟化銻混合會產生「魔酸」，這是一個超強的質子給予體。這些酸都歸類在「超強酸」中，酸度比純硫酸強。

## 應用

HSO3F 可以催化烷烴的異構化，及烯烴對烴的烷基化反應。 它在實驗室也能作為氟化劑。

## 安全性

氟磺酸遇水解離出 HF，有很強的毒性和腐蝕性。HSO3F 加水會產生劇烈反應，如同硫酸加水一般。

## 參考資料
氟磺酸三碘

**氟磺酸三碘**是一種無機化合物，化學式為 I3SO3F，它是碘的氟磺酸鹽之一。它可由碘和氟磺酸碘 (I) 反應製得：

　
: $\mathrm {I_{2}+ISO_{3}F\ {\xrightarrow {85\,{}^{\circ }C}}\ I_{3}SO_{3}F} $

它和 C2F4 反應，生成 ICF2CF2O3SF 和 I2。它可溶於硫酸，在水中完全水解。

## 參考文獻
氟磺酸氙(II)

**氟磺酸氙 (II)** 是氙的氟磺酸鹽，化學式 Xe (SO3F)2。

## 製備

類似氟磺酸氟化氙，氟磺酸氙 (II) 可以通過二氟化氙和氟磺酸反應而成。

$$
{\ce {XeF2 + 2 HSO3F -> Xe(SO3F)2 + 2 HF}}
$$

## 性質

氟磺酸氙 (II) 是單斜晶系的，空間群 P21/n (No. 14)，晶格參數 a = 6.706 Å、b = 13.237 Å、c = 7.769 Å 和 β =96.5°。

## 參考資料
氟磺酸氟

**氟磺酸氟**，化學式 FSO3F，形式上是氟的氟磺酸鹽，但其中的氟並不是以陽離子形式存在的。

## 製備

氟磺酸氟可以由三氧化硫和氟氣在 200 °C 下反應而成。

$$
{\ce {SO3 + F2 -> FOSO2F}}
$$

## 性質

氟磺酸氟是一種強氧化劑，可能爆炸。

它和鹼反應，產生氟磺酸鹽、氟化物、水和氧氣。

$$
{\ce {FSO3F + 2 OH- -> SO3F- + F- + H2O + 1/2O2}}
$$

它和碘化鉀反應，形成氟磺酸鉀、氟化鉀和碘。

$$
{\ce {FSO3F + 2 KI -> KSO3F + KF + I2}}
$$

## 參考資料
氟磺酸氯

**氟磺酸氯**是氯的氟磺酸鹽，化學式 FSO3Cl。

## 製備

氟磺酸氯可以通過三氧化硫和一氟化氯在低溫下反應而成：

　
: $\mathrm {SO_{3}+ClF\longrightarrow ClOSO_{2}F} $

它也可以由過氧化氟磺醯和氯氣在 125 °C 和高壓下反應而成：

　
: $\mathrm {Cl_{2}+S_{2}O_{6}F_{2}\longrightarrow 2\ ClOSO_{2}F} $

## 性質

氟磺酸氯是一種反應性極高的淡黃色液體，與水劇烈反應。它在升溫至室溫時分解，變成紅色。

## 參考資料
氟磺酸溴(I)

**氟磺酸溴 (I)**，化學式 BrSO3F，是溴的一種氟磺酸鹽。

## 製備

類似其它氟磺酸的鹵素鹽，氟磺酸溴 (I) 可以由溴和過氧化氟磺醯反應而成。

$$
\mathrm {Br_{2}+S_{2}O_{6}F_{2}\ {\xrightarrow {25\,{}^{\circ }C}}\ 2\ BrSO_{3}F}
$$

氟磺酸溴 (III) 的還原也可以得到氟磺酸溴 (I)：

$$
{\ce {Br(SO3F)3 + Br2 -> 3 BrSO3F}}
$$

## 性質

氟磺酸溴 (I) 是一種黑紅色、粘稠、對水解敏感的液體，與水劇烈反應。冷卻後的氟磺酸溴 (I) 凝固成玻璃狀固體。

氟磺酸溴 (I) 在 50 °C 時和氟磺酸碘 (I) 反應，形成氟磺酸二溴碘。

$$
\mathrm {2\ BrSO_{3}F+ISO_{3}F\ {\xrightarrow {50\,{}^{\circ }C}}\ IBr_{2}(SO_{3}F)_{3}}
$$

## 參考資料
氟磺酸溴(III)

**氟磺酸溴 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 Br (SO3F)3。它可由 S2O6F2 和溴反應得到。

## 反應

氟磺酸溴 (III) 可以和水發生劇烈反應並放熱：

　
: ${\ce {4 Br(SO3F)3 + 6 H2O -> 2 Br2 + 3 O2 + 12 HSO3F}}$

它和溴反應生成氟磺酸溴 (I)：

　
: ${\ce {Br(SO3F)3 + Br2 -> 3 BrSO3F}}$

它和石墨反應，可以得到 C25.2Br(SO3F)3.8。

## 參考文獻
氟磺酸甲酯

**氟磺酸甲酯**，謔稱為**魔幻甲基**（Methyl magic），化學式為 F-SO2-OCH3，是很強的甲基化試劑，比碘甲烷、硫酸二甲酯要強約 104 倍。

氟磺酸甲酯可由等物質的量的氟磺酸與硫酸二甲酯反應蒸餾製得。它與三氟甲磺酸甲酯都具有非常高的毒性（LD50 (鼠) ~ 5 ppm），會對呼吸系統造成刺激，引起肺水腫。原理可能是對細胞膜中脂類的烷基化作用。

## 參見

* 氟磺酸
* 三氟甲磺酸甲酯

## 參考資料
氟磺酸盐

**氟磺酸鹽**是氟磺酸的鹽，含有 SO3F−離子。氟磺酸根可以看作是硫酸氫根的一個羥基被氟取代而成的離子。氟磺酸根離子與金屬陽離子形成配合物的傾向較低。由於氟的大小和氧相似，氟磺酸根基本是四面體形的，類似於高氯酸根。它和硫酸氫根 HSO− 
4 是等電子體。 如果氟磺酸的氫原子被替換成有機基團，就會形成氟磺酸酯。

在溶液中，氟磺酸根會完全電離。這個離子的體積為 47.8 cm3/mol。大部分金屬和季銨鹽都可以形成氟磺酸鹽。氟磺酸鹽可以由金屬氯化物和無水氟磺酸反應而成，並放出氯化氫。複分解反應製備法包括金屬硫酸鹽和氟磺酸鋇的反應，或是金屬氯化物和氟磺酸銀的反應，會留下沉澱。

氟磺酸根的配位性很弱，且難以氧化。它在歷史上作為很重要的非配位陰離子模型。然而，到了 21 世紀，氟硫酸鹽在這種用途中被 BARF 取代了。

很多二元氟磺酸鹽是已知的。非金屬氟磺酸鹽包括鹵素和氙的氟磺酸鹽。一些三元氟磺酸鹽也是已知的，包括 Cs [Sb (SO3F)6]、Cs[Au(SO3F)4] 和 Cs2[Pt(SO3F)6]。

相關的離子化合物有氟代硒酸鹽 SeO3F− 和氟代亞硫酸鹽 SO2F−。氟化硫酸鹽則是另外一類化合物，它們的氟離子沒有和硫酸根連接。

reederite-(Y) 是一種含有氟磺酸根的天然礦物。它是一種混合陰離子化合物，其中也存在著碳酸根和氯離子。

## 化合物列表

## 參考資料
氟磺酸碘(III)

**氟磺酸碘 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 I (OSO2F)3。它可在碘和 S2O6F2 反應中和氟磺酸碘 (I) 一同生成，混合物為暗綠色油狀液體。它可以和四氯化碳反應，生成 ICl3、S2O5F2、CO2 和 COCl2。它和氟磺酸鉀在 S2O6F2 中反應，可以得到 K [I (SO3F)4]；和氟磺酸錫 (IV) 反應，得到 [I (SO3F)2]2[Sn(SO3F)6]。它是很弱的電解質。

## 參考文獻
氟磺酸钾

**氟磺酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 KSO3F，可由氟磺酸和氟化鉀反應得到。它是白色粉末，於 350 °C 熔化並分解。它是正交晶系的晶體，屬 Pnma 空間群，晶胞參數 a=8.62 Å, b=5.84 Å, c=7.35 Å, Z=4，晶體結構類似於硫酸鋇。

## 參考文獻
氟离子

**氟化物**指含負價氟的有機或無機化合物。與其他鹵素類似，氟生成單負陰離子（氟離子 F−）。氟可與除 He、Ne 和 Ar 外的所有元素形成二元化合物。從致命毒素沙林到藥品依法韋侖，從難溶的氟化鈣到反應性很強的四氟化硫和三氟化氯都屬於氟化物的範疇。

## 例子

無機氟化物的水溶液含有 F−和氟化氫根離子 HF2−。 少數無機氟化物溶於水而不顯著水解。無機氟化物的例子有氫氟酸（HF）、氟化鈉（NaF）和六氟化鈾（UF6）。從反應活性上看，氟化物與氯化物和其他鹵化物有顯著不同，由於半徑 / 電荷比小的緣故而溶劑化傾向更強，更趨近於氫氧化物。Si-F 鍵屬於單鍵中鍵能較高的一類，其他矽鹵化物則很容易水解。

氟化物礦物有很多，其中商業上比較重要的是螢石和氟磷灰石。在天然飲用水和食物中都有低濃度的氟化物存在，而地下水中的氟含量則要高一些。海水中平均為 1.3ppm（1.2~1.5ppm），淡水中的則為 0.01-0.3 ppm。

## 應用

氟化物在現代科技中有重要應用。氫氟酸是製取的最重要的氟化物，主要用於氟代烴和鋁氟化物的生產。此外，氫氟酸還有很多特別的應用，如利用它來溶解玻璃。

### 有機合成

含氟試劑在有機合成中有很重要的地位。由於矽對氟有較大的親合力，且矽有擴展其配位數的傾向，現實中常用氟化物來脫去矽醚保護基。例如氟化鈉、四丁基氟化銨（TBAF）和氟化銫等。

### 酶抑制劑

生物化學中，氟化物常被用為酶抑制劑，通常用於抑制磷酸酶，例如絲氨酸 / 蘇氨酸磷酸酶。 其機理可能是替換了酶活性位點中親核性的氫氧根。氟化鈹和氟化鋁結構上與磷酸根相類似，其中間體可與反應的過渡態構型相競爭，因此都可用作酶抑制劑。

### 無機材料

* 六氟化硫是一種惰性、無毒的絕緣氣體，常用在變壓器中。
* 由於氣體擴散速率不同，六氟化鈾被用於分離鈾 - 235 和鈾 - 238，而鈾 - 235 是核分裂的原料。

### 含氟聚合物

含氟聚合物，例如聚四氟乙烯（即特富龍）是化學惰性且對生物無害的材料，應用於外科植入物材料中，譬如冠狀動脈搭橋手術中， 以及作為整容和重建外科中軟組織的替代品。 它也是不粘鍋塗層和 Gore-Tex 公司戶外防水透氣型布料的主要材料。

### 口腔病防治

牙釉質是由氫氧磷酸鈣（Ca5(PO4)3OH）所組成，口腔呈酸性（pH 值 < 5.5）時，氫氧磷酸鈣內的氫氧根離子會與口腔內的酸性成份產生酸鹼反應，造成牙釉質流失鈣質（去礦化）。氟化物能取代氫氧磷酸鈣中的氫氧根離子，而且此過程為放熱反應，所以無須輸入額外能量就能自然發生。反應後會形成不易與酸反應的氟磷酸鈣（Ca5(PO4)3F），且固定住牙釉質表面的鈣離子（再礦化）。但這層包裹牙釉質的氟磷酸鈣薄膜在咀嚼食物時會被磨損，因此需要定期為牙齒補充氟化物。因為氟離子於低濃度時有抑菌作用，高濃度時有殺菌作用，世界衛生組織的報告還指出氟化物會干擾口腔致齲菌的新陳代謝與生長，降低致齲菌的產酸能力。

含氟化合物被用於預防齲齒、飲水加氟及牙膏等口腔衛生產品中。 起初是用氟化鈉來為飲用水加氟，但後來逐漸被氟矽酸（H2SiF6）及其鹽氟矽酸鈉（Na2SiF6）代替，尤其是在美國。飲水加氟可以預防齲齒， 並被美國疾病控制與預防中心（CDC）認為是「20 世紀 10 大公共健康成就之一」。 然而在一些集中供水系統並不發達的國家，政府則採用對食鹽加氟的方法來補充氟。

飲水加氟也受到過質疑，參見對飲水加氟的爭議。

### 生物醫藥應用

正電子發射計算機斷層掃描技術利用了用氟 - 18 標記的含氟藥物氟脫氧葡萄糖，其在衰變到 18O 時會放出正電子。

含氟藥物包括：安定藥（如氟非那嗪）、HIV 蛋白酶抑制劑（如替拉那韋）、抗生素（如氧氟沙星和曲氟沙星）以及麻醉劑（如氟烷）。 強 C-F 鍵可以抵抗肝中的細胞色素 P450 氧化酶，因此氟原子的引入可以減少藥物代謝。

## 毒性

氟化物在自然環境中難以分解，會長期積存在土壤里，最後進入到地下水源。
如果長期飲用氟化物超標的水可能會導致成年人患上血液疾病、腸炎甚至癌症。這些有害物質對兒童的危害更大，可能導致兒童患上哮喘、甲狀腺激素紊亂和大腦發育不全等。消防泡沫包括有全氟辛烷磺酸。

含氟化合物在結構上可以有很大差異，因此很難概括出氟化物的一般毒性。氟化物的毒性與其反應活性和結構有關，對鹽而言，則是離解出氟離子的能力。
可溶的氟化物，例如最常見的 NaF，具有適度的毒性，但已有與急性中毒有關聯的事故及自殺個案被報導出來。 儘管最小致死劑量尚不清楚，已經有報導稱 4g NaF 對一個成年人足以致命。 少至 0.2g 的氟矽酸鈉（Na2SiF6）及其含氟更多的化合物可以致死，時間約為 5-12 小時。 其致毒機理為，氟離子會與血液中的鈣離子結合，生成不溶的氟化鈣，從而進一步造成低血鈣症。由於鈣對神經系統至關重要，其濃度的降低可以是致命的。相應的治療則包括用稀氫氧化鈣或氯化鈣溶液以防止進一步的氟吸收，並且注射葡萄糖酸鈣以補充血鈣。氟化氫在相比之下更加危險，因為它有腐蝕性和揮發性，因此可通過吸入或皮膚吸收進入人體造成氟中毒。葡萄糖酸鈣為常用的解毒劑。

有一些有機氟化物是劇毒，包括有機磷酸酯例如沙林毒氣和二異丙基氟磷酸。它們可在肌神經接合點和膽鹼酯酶反應，因此阻止神經刺激向肌肉傳遞引致窒息息。 左圖中，抑制劑中反應性強的 F-P 鍵是絲氨酸活性中心殘基親核進攻的位點，反應後 F−離子離去，酶則失活。

雖然聚四氟乙烯是化學惰性且無毒的，但在炊具溫度超過 260 °C 後就會變性，並且在 350 °C 以上分解。 這些降解產物可能對鳥類是致命的，也有可能在人類中導致類似流感的症狀。 相比之下，脂肪、油和黃油在 200 °C 以上燒焦變質，而對於肉則是在 200-230 °C 之間。

在一份 1959 年（在美國食品藥品監督管理局通過食物加工器材使用之前）的研究中，表明使用普通油時，有塗層的鍋乾熱時放出的煙較普通鍋放出的毒性要小。

## 相關

* 鹵化物
* 聚四氟乙烯
* 氟斑牙
* 氟缺乏病

## 參考文獻
氟离子透入

**氟離子透入**，又稱**氟透**，是一種主要針對學齡前兒童及小學生牙齒保健的方法。

## 使用過程

使用時，往往幾人一組，圍站在氟離子透入防齲儀旁，口中含住沾有氟化鈉溶液的齒托。通電後，使用者會感到奇特味道或電刺激感，並伴隨唾液大量分泌，需不時吐出。一般持續 5 分鐘左右結束。

## 原理

氟離子透入防齲儀的工作原理是利用直流脈衝電流，對氟化鈉進行電解，電解出的氟離子透過牙齒形成氟磷灰石，促進釉質礦化，以降低其溶解度。同時，控制口腔內部的乳酸桿菌數量，阻擋致齲菌的糖酵解。

## 效果

這種方法具有效率高、不會引起其他併發症、無創傷、避免交叉感染等特徵，兒童患者更容易接受。

## 爭議

「氟透」存在著一定的危害，各國普遍明確規定兒童不許用含氟物，含氟物的使用可能對兒童身體發育產生永久性損傷。

## 參考文獻
氟红霉素

**氟紅黴素**是一種大環內酯類抗生素。它是的紅黴素（一種同類抗生素）的氟代物，其抗菌能力與紅黴素相當，但較交沙黴素為優。氟紅黴素對抑制部分梭狀芽孢桿菌和脆性擬桿菌較有效。其較大優點是對肝臟幾乎沒有損傷。
氟胞嘧啶

**5 - 氟胞嘧啶**（英語：Flucytosine，簡寫為 5-FC 或 f5C）是一種抗真菌藥物，與兩性黴素 B 一起用於嚴重的念珠菌感染和隱球菌病。它也可以單獨使用或與其他抗真菌藥一起用於產色黴菌病病。氟胞嘧啶通常口服並通過靜脈注射使用。
常見的副作用包括骨髓抑制，食欲不振，腹瀉，嘔吐和精神病。偶爾發生過敏反應，目前尚不清楚懷孕期間使用是否對嬰兒安全。氟胞嘧啶屬於氟化嘧啶類似物藥物家族，它通過在真菌內轉化為 5 - 氟尿嘧啶而起作用，阻斷其細胞轉譯合成蛋白質的能力。

氟胞嘧啶最早於 1956 年取得專利，並於 1962 年投入醫療使用，屬於世界衛生組織基本藥物清單，是衛生系統所需的最有效和最安全的藥物。

## 用途

口服氟胞嘧啶用於治療念珠菌或新型隱球菌敏感菌株引起的嚴重感染。也可用於治療敏感菌株造成的色素黴菌病。由於容易產生耐藥性，且殺真菌效果不夠強，在嚴重感染時，通常不會以氟胞嘧啶為唯一的藥物，而是與兩性黴素 B 和 / 或唑類抗真菌劑如氟康唑或伊曲康唑聯合使用。念珠菌造成的泌尿道感染等輕微感染則可單用氟胞嘧啶治療。在一些國家，為期一週以內的緩慢靜脈輸注是一種治療選擇，可用於治療危及生命的感染。

## 藥物相互作用

氟胞嘧啶可以增加兩性黴素 B 的抗真菌活性，反之亦然，兩者在某些嚴重感染時可以合併使用。阿糖胞苷則會抑制氟胞嘧啶的抗真菌活性。

## 參考文獻
氟胺

**氟胺**是一種無機化合物，化學式 NH2F。其中氮的氧化態為 - 1，而不是氨中的 - 3。它的結構與氯胺類似。

## 參見

* 氯胺，NH2Cl
* 全氟甲基二乙胺，C5F13N

## 參考資料

## 外部連結

* WebBook page for NH2F
氟胺酮

**氟胺酮**（**2 - 氟脫氯氯胺酮**、**2-FDCK**）是一種解離麻醉藥，和氯胺酮結構相似，在一些國家作為狡詐家藥物出售。

## 管制信息

氟胺酮在義大利、日本、拉脫維亞、新加坡、瑞典和瑞士是非法物質；在加拿大、比利時和英國被全面禁止。

## 參考文獻
氟脱氧葡萄糖

**氟代去氧葡萄糖**（英語：Fluorodeoxyglucose (18F)）全稱 **2 - 氟 - 2 - 去氧 -D- 葡萄糖**，簡稱為 **18F-FDG** 或 **FDG**，是 2 - 去氧葡萄糖的氟代衍生物。

FDG 最常用於正電子發射斷層掃描（PET）等醫學成像設備。通過能發射正電子的氟 - 18 標記 FDG 中的氟成為 18F-FDG，注射人體後就可通過 PET 掃描儀構建出反映其體內分布情況的圖像。通過這些圖像，放射科醫師就可以通過追溯去氧葡萄糖的分布以作出各種診斷。

## 歷史

二十世紀 70 年代，美國布魯克海文國家實驗室（Brookhaven National Laboratory）的日本學者井戶達雄（井戸 達雄）首先完成了 18F-FDG 的合成。1976 年 8 月，賓夕法尼亞大學的 Abass Alavi 首次將這種化合物施用於兩名正常的人類志願者的身上。並採用普通核素掃描儀（非 PET 掃描儀）所獲得了腦部圖像，表明了 FDG 在腦部的富集。

## 作用機理與代謝命運

作為一種葡萄糖類似物，FDG 將為如腦、腎臟以及癌細胞等葡萄糖高利用率細胞所攝取。在此類細胞內，磷酸化過程將會阻止葡萄糖以原有的完整形式從細胞之中釋放出來。葡萄糖之中的 2 位氧乃是後續糖解所必需的；因而，FDG 與 2 - 去氧 - D - 葡萄糖相同，在細胞內無法繼續代謝；這樣，在放射性衰變之前，所形成的 FDG-6 - 磷酸將不會發生糖解。結果，18F-FDG 的分布情況就會很好地反映體內細胞對葡萄糖的攝取和磷酸化的分布情況。

在 FDG 發生衰變之前，FDG 的代謝分解或利用會因為其分子之中 2' 位上的氟而受到抑制。不過，FDG 發生放射性衰變之後，其中的氟將轉變為 18O；而且，在從環境當中獲取一個 H+ 之後，FDG 的衰變產物就變成了葡萄糖 - 6 - 磷酸，而其 2' 位上的標記則變為無害的非放射性「氧 - 18」（heavy oxygen，oxygen-18）；這樣，該衰變產物通常就可以按照普通葡萄糖的方式進行代謝。

## 臨床應用

在 PET 成像方面，18F-FDG 可用於評估心臟、肺臟 以及腦部的葡萄糖代謝狀況。同時，18F-FDG 還在腫瘤學方面用於腫瘤成像。在被細胞攝取之後，18F-FDG 將由己醣激酶（在快速生長型惡性腫瘤之中，粒線體型己醣激酶顯著升高）), 加以磷酸化，並為代謝活躍的組織所滯留，如大多數類型的惡性腫瘤。因此，FDG-PET 可用於癌症的診斷、分期和治療監測，尤其是對於霍奇金氏病、非霍奇金氏淋巴瘤、結直腸癌、乳腺癌、黑色素瘤以及肺癌。另外，FDG-PET 還已經用於阿茲海默症的診斷。

在旨在查找腫瘤或轉移性疾病的體部掃描應用當中，通常是將一劑通常為 5 至 10 毫居里，或者說 200 至 400 兆貝克勒的 FDG 溶液迅速注射到正在向病人靜脈之中滴注生理鹽水的管路當中。此前，病人已經持續禁食至少 6 小時，且血糖水平適當較低。在給予 FDG 之後，病人必須等候大約 1 個小時，以便 FDG 在體內充分分布，為那些利用葡萄糖的器官和組織所攝取；在此期間，病人必須儘可能減少身體活動，以便儘量減少肌肉對於這种放射性葡萄糖的攝取（當我們所感興趣的器官位於身體內部之時，這種攝取會造成不必要的偽影。接著，就會將病人置於 PET 掃描儀當中，進行一次或多次一系列的掃描；這些掃描可能要花費 20 分鐘直至 1 個小時的時間每次 PET 檢查，往往只會對大約體長的四分之一進行成像。

## 生產與配送手段

醫用回旋加速器（medical cyclotron）之中用於產生 18F 的高能粒子轟擊條件會破壞像去氧葡萄糖或葡萄糖之類的有機物分子，因此必須首先在回旋加速器之中製備出氟化物形式的放射性 18F。這可以通過採用氘核轟擊氖 - 20 來完成；但在通常情況下，18F 的製備是這樣完成的：採用質子轟擊富 18O 水（18O-enriched water，重氧水），導致 18O 之中發生 (p,n) 核反應（中子脫出，或者說散裂（spallation）），從而產生出具有放射性核素標記的氫氟酸（hydrofluoric acid，HF）形式的 18F。接著，將這種不斷快速衰變的 18F −（18 - 氟化物，18-fluoride）收集起來，並立即在「熱室（hot cell）（放射性同位素化學製備室）」之中，藉助於一系列自動的化學反應（親核取代反應或親電取代反應），將其連接到去氧葡萄糖之上。之後，採取儘可能最快的方式，將經過放射性核素標記的 FDG 化合物（18F 的衰變限定其半衰期僅為 109.8 分鐘）迅速運送到使用地點。為了將 PET 掃描檢查項目的地區覆蓋範圍拓展到那些距離生產這种放射性同位素標記化合物的回旋加速器數百公里之遙的醫學分子影像中心，其中可能還會使用飛機空運服務。

最近，用於製備 FDG，備有自屏蔽及可攜式化學工作站的現場式回旋加速器，已經伴隨 PET 掃描儀落戶到了偏遠醫院。這種技術在未來具有一定的前景，有望避免因為要將 FDG 從生產地點運送到使用地點而造成的忙亂。

## 品質保證

### 常規性品質檢驗

* 澄明度
* pH 值
* 滯留係數
* 放射化學純度
* 活度
* 除菌濾器完整性檢測

### 追溯性品質檢驗

* 無菌試驗
* 內毒素檢測
* K2.2.2 含量檢測
* 乙醇含量檢測
* 乙腈含量檢測

## 參見

* 葡萄糖
* 穴醚
* 核醫學
* 放射藥理學
* 乙腈
* 親核取代反應
* 親電取代反應

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* （英文）Fowler JS, Ido T. Initial and subsequent approach for the synthesis of 18FDG. Semin Nucl Med. 2002, **32** (1): 6–12. PMID 11839070. doi:10.1053/snuc.2002.29270.
* （英文）GE Health page on FDG.
* （英文）The Conception of FDG-PET Imaging. Abass Alavi and Martin Reivich. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟脲嘧啶

**5 - 氟尿嘧啶**（英語：fluorouracil，簡寫為 **5-FU** 或 **f5U**）是一種嘧啶類似物，主要用於治療腫瘤。5 - 氟尿嘧啶屬於抗代謝藥的一種。常與亞葉酸（leucovorin）合併使用。

二氟化氙與尿嘧啶反應後，會產生 5 - 氟尿嘧啶。

## 用途

化療藥 5-Fu 於 1956 年取得專利，1962 年開始用於醫療，被列為世界衛生組織基本藥物。用於治療腫瘤已超過 50 餘年，可通過多種途徑發揮作用，其中最主要的作用方式是作為胸苷酸合成酶抑制劑，阻斷 DNA 複製的必需原料 —— 胸腺嘧啶的合成。胸苷酸合成使單磷酸脫氧尿嘧啶（dUMP）發生甲基化從而變成單磷酸胸腺嘧啶（dTMP）。

與其它抗腫瘤藥類似，5-FU 作用於全身各個系統，快速分裂的細胞（如腫瘤細胞，亦包括消化道上皮細胞以及生殖細胞）因其核酸合成活動活躍而受到的影響最大。

5-FU 主要用於結直腸癌以及前列腺癌的治療，數十年前就已建立了標準的化療方案。

5-FU 也用於眼科手術，尤其是小梁切除術（減低青光眼患者眼內壓的一種手術），手術部位容易形成過量的疤痕組織是該手術失敗的主要原因。5-FU 在此主要起抗疤痕形成的作用。

5-FU 局部應用可治療日光性角化症以及某些類型的皮膚基底細胞腫瘤。

5-FU 是新一代化療藥尿嘧啶 - 替加氟的主要成分。

## 作用方式

作為一種嘧啶類似物，5-FU 可在細胞內轉化成不同的細胞毒性代謝產物，與 DNA 和 RNA 結合，最終通過抑制 DNA 合成導致細胞周期停滯和細胞凋亡。它是一種 S 期特異性藥物。除了與 DNA 和 RNA 的作用之外，5-FU 也可抑制外切體複合物，一種核酸外切酶的活性，其對細胞生存具有關鍵作用。

抗腫瘤新藥卡培他濱（Capecitabine）經口服吸收後在組織內被轉化成 5-FU 從而發揮抗腫瘤的作用。

## 副作用

藥物副作用包括嚴重脫水、骨髓抑制、腸炎、口腔潰瘍、皮炎、心絞痛以及心肌梗死、急性腎功能不全、間質性肺炎、肝功能損害、黃疸、腹瀉等等。5-FU 也可導致急性的中樞神經系統損傷（白質腦病），以及小鼠中樞神經系統進行性退行性改變。後者主要是 5-FU 對少突膠質細胞的毒性引起脫髓鞘反應所致。

使用嘧啶類的藥物必須注意的是，某些患者不能代謝該類藥物。目前的理論表明，將近 8％的人患有 DPD 缺乏症，即代謝該類藥物的基因活性喪失。

## 藥物相互作用

* 索立夫定（sorivudine），一種抗病毒藥物，主要用於治療帶狀疱疹，其代謝產物可與 5-FU 代謝的相關酶類不可逆結合，從而使 5-FU 血藥濃度升高，骨髓抑制等副作用更為明顯，重者可導致死亡。
* TS-1，一種抗腫瘤藥物，與 5-FU 的相互作用同索立夫定。

## 參考文獻

## 外部連結

* （英文）Cancerbackup.org.uk – Fluorouracil's use in cancer
* （英文）DermnetNZ – Fluorouracil cream（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文）5-Fluorouracile - DPYD genetic test - DNAVision
* （英文）5-Fluorouracile - DPD Enzyme Deficiency test
氟芬那辛

**氟奮乃靜**（Fluphenazine），常見商品名 **Prolixin**，為一種精神科藥物，用於治療包括精神分裂症在內的慢性思覺失調，並與氯丙嗪等低潛能的藥品效果相似。本品可透過口服、肌肉注射，以及皮下注射給藥。長效針劑的藥效可持續最多四周。憂鬱症重症患者不適合使用癸酸針劑型。

常見副作用包含運動障礙、昏睡、抑鬱，以及體重增加。嚴重副作用則包含抗精神藥物惡性症候群、白血球減少症。以及永久性的運動障礙遲發性運動不能。失智症造成精神錯亂的年長者服藥可能增加死亡風險。本品也會增加催乳素分泌，導致乳溢症、男性乳房發育、陽痿，或是無月經。妊娠期間用藥的安全性尚不清楚，本品屬於吩噻嗪類典型抗精神病藥物。其作用機轉迄今仍不清楚，可能與其具有多巴胺受體拮抗劑的活性有關。長期服用吩噻嗪類藥物者，有 40% 的患者肝功能測試會有異常的情形。

氟奮乃靜於 1959 年開始作為藥物使用。其針劑性列名於世界衛生組織基本藥物標準清單之中，為基礎公衛體系必備藥物之一。本品屬通用名藥物，在美國每日正常劑量的口服藥錠批發價約介於 0.22 至 0.42 美金之間。2014 年，在開發中國家同樣劑量的針劑型批發價介於 0.20 至 6.20 美金之間。在 2017 年終，澳大利亞已不再進口此一藥物。

## 其他動物

在馬身上，有時會注射本品以作為抗焦慮劑，但有許多不良反應，且遭到許多馬術競技組織禁用。

## 參考資料

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氟苯

**氟苯**是有機化合物，分子式為 C6H5F，通常簡寫為 PhF。這種物質是苯的衍生物，氟原子與苯環直接相連。其熔點為 - 44℃，低於苯，這是由於氟取代基破壞苯環的對稱性，使分子無法如未取代的苯一般良好堆疊而結晶。相比之下，其沸點只與苯相差 4℃。

## 製備

在實驗室中，氟苯通常由氟硼酸芳香重氮鹽加熱分解製備。

　
: PhN2BF4 → PhF + BF3 + N2

使用火焰加熱氟硼酸芳香重氮鹽，例如 PhN2BF4，反應生成兩種揮發性物質：三氟化硼和氟苯，因為沸點不同可以被較容易分離。

氟苯在 1886 年由波恩大學 O. 瓦拉赫（O. Wallach）首次報導，他以重氮鹽為起始原料，通過兩步反應製備了氟苯。氯化重氮苯先被轉化成它的哌啶鹽，然後用氫氟酸使它分解。

　
: [PhN2]Cl + 2 C5H10NH → PhN=N-NC5H10 + [C5H10NH2]Cl

　
: PhN=N-NC5H10 + 2 HF → PhF + N2 + [C5H10NH2]F

一個有趣的歷史事實：在瓦拉赫時代，氟元素的符號是「Fl」。因此，它的論文副標題是「Fluorbenzol, C6H5Fl」。

這種合成是通過環戊二烯與二氟卡賓的反應實現的。先進行三元環的擴大，隨後消除氟化氫。

## 反應

氟苯是一種相對惰性的化合物，因為 C–F 鍵很強。氟苯對於高活性的物質是一種有用的溶劑，但一種金屬配合物已經製得。

氟苯繼續氟化主要產物為 1,2 - 二氟苯。

## 參考資料
氟苯丙胺

**氟苯丙胺**（**英語：Fenfluramine**），又稱 **Pondimin**，是治療肥胖症的藥物。於 1973 年在美國市場面世。它是兩種對映異構體－右旋氟苯丙胺、左旋氟苯丙胺的外消旋體混合物。它能提高神經遞質血清張力素水平－一種調節情緒食慾的化合物。它能夠干擾突觸小泡來釋放血清張力素，最後促使飽滿的感覺，失去了食慾。

## 因心臟病而禁止使用

1997 年因為有報告指出氟苯丙胺導致心臟病，所以在美國被禁止使用。 自從美國禁止使用後，世界其他地方都跟隨禁止。由於氟苯丙胺可引致嚴重的副作用如心瓣疾病，香港由 1998 年起已撤銷含該種成份的藥物註冊。

氟苯丙胺導致心瓣異常肥大。Roth BL 曾經建議氟苯丙胺破壞心瓣的機制。心瓣也有血清張力素受體，是負責調節心瓣的生長。他的報告指出氟苯丙胺及代謝產物 norfenfluramine 刺激了血清張力素受體－五羥色胺。特別是 norfenfluramine 針對五羥色胺受體（5-HT2B）。這些受體充斥在人類心瓣中，並對心臟生長起關鍵作用。Roth 認為氟苯丙胺不恰當地刺激心瓣分裂而導致損害。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Welch JT, Lim DS. (2007): "The synthesis and biological activity of pentafluorosulfanyl analogs of fluoxetine, fenfluramine, and norfenfluramine." Bioorg Med Chem. 15(21):6659. PMID 17765553.

## 外部連結

* RxList.com - Fenfluramine
* Inchem.org - Fenfluramine （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟苯尼考

**氟甲磺氯黴素** (商品名：紐弗羅；碸 /fēng/)，又名「**氟氯黴素**」或「**氟甲磺氯黴素**」；氟甲磺氯黴素，是甲碸黴素的單氟衍生物。氟甲磺氯黴素是一種能有效抑菌的氯黴素類廣譜抗生素，抗菌活性強於氯黴素和甲碸黴素。氟甲磺氯黴素克服了氯黴素易產生耐藥性和造成再生障礙性貧血的問題，具有抗菌譜廣、口服吸收好、體內分布廣泛、生物利用度高、應用安全等特點。

## 動物應用

氟甲磺氯黴素在大部分國家被主要用於牛、豬、雞及魚的細菌性疾病。

在美國，氟甲磺氯黴素是目前批准用於治療由溶血性曼氏（巴氏）桿菌（_Mannheimia (Pasteurella) haemolytica_）、多殺性巴氏桿菌（_Pasteurella multocida_）和睡眠嗜血桿菌（_Haemophilus somnus_）等引起的牛呼吸系統疾病（BRD，bovine respiratory disease），及由壞死梭桿菌（_Fusobacterium necrophorum_）和產黑色素擬桿菌（_Bacteroides melaninogenicus_）等引起的牛趾間蜂窩織炎（腳氣病、腳腐病、急性叉壞死桿菌病症，傳染性蹄部皮炎）的治療。

氟甲磺氯黴素通常用於治療溶血性曼氏桿菌、多殺性巴氏桿菌及睡眠嗜血桿菌相關的牛呼吸道疾病。氟甲磺氯黴素經魚口服 10mg/kg 後，1.5～3 小時在組織中的濃度最高可達 3～8μg/g。氟甲磺氯黴素在血液和組織中的半衰期為 3～4 小時。

1990 年，氟甲磺氯黴素在日本上市並應用於水產養殖業。1999 年 4 月，中國農業部批准氟甲磺氯黴素為國家二類新獸藥 (保護期 4 年)。

## 製備

1979 年，先靈葆雅公司的 Nagabhushan 發明了用甲碸黴素製備氟甲磺氯黴素的方法並申請了專利。1984 年，Nagabhushan 申請了用氯黴素中間體製備氟甲磺氯黴素的專利。

2001 年，中國科學院上海有機化學研究所的林國強等人也發明了氟甲磺氯黴素的製備方法並申請了專利。

由於氯黴素及其中間體已經沒有工業化生產，目前主要採用甲碸黴素來製備氟甲磺氯黴素。

## 作用機理

氟甲磺氯黴素主要通過競爭性結合細菌 70S 核糖體上 50S 亞基，抑制肽醯基轉移酶，從而抑制肽鏈的延伸並干擾細菌蛋白的合成。

## 耐藥性

1996 年，韓國的 Kim E 和 Aoki T 首次發現巴氏桿菌 R 質粒上的 pp-flo 基因可以對氟甲磺氯黴素產生耐藥性。已經報導的可介導氟甲磺氯黴素耐藥性的細菌蛋白主要有 Flo、Flor、FexA、Cfr 和 PP-Flo。

## 獸藥殘留及檢測

目前，氟甲磺氯黴素殘留量的檢測方法有氣相色譜法、氣相色譜 - 質譜法及液相色譜 - 串聯質譜法。

## 毒性

林口長庚紀念醫院腎臟科醫師顏宗海表示，「氟甲磺氯黴素」這種新一代的氯黴素雖然號稱「比較安全」，但仍屬毒性很強的氯黴素一類，在醫院，目前早已停用針劑以及口服的氯黴素藥品，只剩眼藥膏有在使用，就是擔心可能的後遺症。顏宗海說，氯黴素具骨髓毒性，濃度高時，可能引發再生性不良貧血，甚至有致血癌疑慮；體質敏感者，也可能因此引發蕁麻疹、氣喘等過敏反應。

## 參考文獻

**腳注**

**引用**

## 外部連結

* 先靈葆雅的紐弗羅介紹頁面 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟草胺

**氟草胺**（英語：Benfluralin）是一種二硝基苯胺類除草劑，用於控制雜草生長，2004 年在美國的使用量約為 700,000 磅。

氟草胺的作用機制為抑制雜草根和芽的發育。

## 參考文獻
氟虫腈

**芬普尼**（拉丁語：fipronil），分子式為 C12H4Cl2F6N4OS，為農藥的一種；對於螞蟻、白蟻、甲蟲、蟑螂、扁蝨、浮游動物和蜜蜂等昆蟲有效，因此芬普尼多用於殺蟲劑使用，包括許多常見的螞蟻、白蟻、甲蟲、蟑螂、扁蝨等殺蟲劑或是寵物的跳蚤產品。 殺蟲劑產品形式多為顆粒、凝膠餌或液狀產品。

一些研究實驗證實芬普尼會危害動物和生態環境，同時它是一種致癌物質。2017 年 11 月 27 衛福部食藥署與農委會會議，決議雞蛋芬普尼殘留標準從目前 5ppb（濃度單位，10 億分之 5，此為儀器偵測極限值）放寬至 10ppb（儀器準確定量的極限值）。中國大陸農藥名稱為「氟蟲腈」，而使用在犬貓的產品名稱為「蚤不到」（Frontline）。

## 性質

* 外觀：白色固體。
* 熔點：200－201 °C（392－394 °F）。
* 蒸氣壓：370 nPa（5.4×10−11psi）（於 20℃時）。
* 溶解度：水 (2 mg/L)、丙酮＞50%、玉米油＞10 g/L。

## 用途

目前常用於殺蟲劑使用，如：殺蟑藥、白蟻藥、寵物跳蚤劑等，其殺蟲原理為連鎖特性。以帶有芬普尼成份的殺蟑藥以連鎖殺蟑為例，當蟑螂吃下含芬普尼的餌劑後，昆蟲中樞神經系統的運作因中毒而開始受到影響，隨即蟑螂可能死在家中角落或蟑螂窩裡；窩裡的同伴可能會吃下中毒蟑螂的屍體而連帶中毒，導致一群蟑螂同時死於家中看不見的縫隙或角落，進而導致塵蟎與黴菌的孳生。

## 危險性

### 動物和生態環境

1. 一項研究表示，芬普尼威脅人類的健康。有研究人員發現在牛吃的青草飼料有農藥的殘留。牛吃下的農藥會累積在牠們的脂肪和牛奶當中，這樣污染也間接影響食物鏈。
2. 芬普尼對於魚類、水生無脊椎動物、蜜蜂和某些鳥類來說是劇毒。因芬普尼一旦污染至土壤或水中後降解速度緩慢，這些動物在這樣環境下造成危害的風險。芬普尼在農業和漁業產生環境與生態污染，因此在特定產業上是被禁用的。
3. 寵物使用含有芬普尼的跳蚤產品時，芬普尼在牠們身上殘留約至少 56 天，同時人類也可能接觸寵物時而受影響。
4. 寵物攝取過量芬普尼可能產生以下中毒症狀：包括刺痛，嗜睡，動作不協調，抽搐等。

### 人類

1. 美國環境保護署已將芬普尼列為可能致癌物質，於一項動物實驗中證明長期暴露於芬普尼會引起甲狀腺良性和惡性的腫瘤產生。
2. 截至 2011 年，沒有關於氟蟲腈對人類的慢性影響的數據。美國 EPA 根據大鼠兩性的甲狀腺濾泡細胞腫瘤的增加將氟蟲腈分類為 C（可能的）致癌物。然而，截至 2011 年，沒有關於氟蟲腈致癌作用的人類資料。
3. 在一項慢性毒性的研究中以動物實驗證實，每天將芬普尼注入老鼠胃部 52 週，研究人員發現造成甲狀腺激素的變化，而增加肝臟負擔也會對腎臟產生影響。同時也指出癲癇發作和死亡也與芬普尼有關。
4. 在一項動物實驗研究中，將芬普尼注入老鼠胃 2 年的時間，發現會造成甲狀腺有良性與惡性腫瘤的產生。因此，美國環保局已將芬普尼列為可能成為人類的致癌物質之一。
5. 一項動物實驗中顯示，懷孕期間接觸芬普尼時，生出來的胎兒比沒有接觸芬普尼的胎兒細小，因此胎兒需要花更長的時間使他們能完全的成熟，即造成發展延緩的問題。 另一項研究發現，長期在芬普尼的環境下也影響生育能力，從動物實驗證實，可能存在減少交配、生育能力下降、產子數減少和降低受孕機會的風險。
6. 暴露於高劑量芬普尼會產生以下症狀：頭痛、噁心、頭暈、乏力及眼睛的刺激和傷害。
7. 芬普尼殺蟲劑也因為連鎖殺的原理造成蟑螂死於家中而孳生塵蟎與黴菌，影響居家環境；殘留在蟑螂身上的芬普尼也會因為蟑螂在家中爬行途中，也殘留在家裡的鍋碗瓢盆、食物和衣物等家具上，形成看不見的毒性物質而造成人類或寵物間接接觸毒素。

## 2017 年芬普尼雞蛋污染事件

2017 年芬普尼雞蛋污染事件是歐洲的一個事件，涉及殺蟲劑污染的雞蛋和蛋製品的蔓延。歐盟委員會確認遭殺蟲劑芬普尼污染的雞蛋已經擴散至香港、瑞士及 15 個成員國。 約 700 000 的雞蛋被認為已經在英國貨架上市，台灣也在 8 月 22 日由農委會公布彰化地區有三個養雞場的芬普尼含量超標，其中又以連成養雞場的超過國家標準的情況最嚴重。

## 參考資料

## 外部連結

* Fipronil Fact Sheet - National Pesticide Information Center （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* _芬普尼_ in the Pesticide Properties DataBase (PPDB)

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Template:Convulsants
氟表面活性剂

**含氟表面活性劑**（也稱**氟化表面活性劑**或**氟基表面活性劑**，fluorinated surfactant 簡寫為 **FAS**），是多個氟原子取代氫所得到的一類表面活性劑。含氟表面活性劑在降低表面張力的能力上比傳統的碳氫表面活性劑更具有優勢。這類表面活性劑有氟化的「尾巴」和親水的「頭」。一些人造的含氟表面活性劑，如 PFOS、PFOA 等屬於持久性有機污染物，在人體和野外被檢測到存在。

## 例子

一些 PFAS 化合物包括：

### 全氟羧酸

### 全氟磺酸

### 其它

## 參考文獻
氟西汀

**氟西汀**（英語：**Fluoxetine**），商品名為**百憂解**（**Prozac**）是一種選擇性 5 - 羥色胺再攝取抑制劑（SSRI）類抗抑鬱藥。在臨床上用於治療成人重性抑鬱障礙、強迫症、神經性暴食症、社交恐懼症，還用於治療具有或不具有廣場恐懼症的驚恐症。

此藥或可降低超過 65 歲人群的自殺風險。此藥經口服用。

氟西汀的常見副作用有睡眠不安、食慾減退、口乾、皮疹、怪夢。較為嚴重的副作用有血清素綜合症、躁狂、癲癇、出血風險增加，以及少於 25 歲者自殺風險增加。突然停藥可能會引發戒斷綜合症，導致焦慮、頭暈，感官變化。此藥不安全用於孕期會影響寶寶發展。如果之前已在使用此藥，在母乳餵養期間應停止使用。此藥作用機理尚未完全闡明，一般認為可能和腦中血清素活動增加有關。

氟西汀由禮來公司於 1972 年發現，1986 年投入醫療用途。此藥屬世界衛生組織基本藥物，為基本衛生系統所需的最重要藥品之一。此藥現為一種通用名藥物。截至 2014 年 (2014-Missing required parameter 1=_month_!)，批發價格約為每日劑量 0.01 到 0.04 美元。而在美國每日花費約為 0.85 美元。

儘管現在已有不少較新的藥物，氟西汀在臨床應用中依然十分常用。在 2010 年，美國醫療機構總共開出超過 2440 萬次氟西汀的處方，此時氟西汀已是美國市場上第三常用抗憂鬱藥物（位於舍曲林和西酞普蘭之後）。

## 歷史

根據百優解的主要發明者 David Wong 所述，和發現氟西汀有關的工作最早開始於 Bryan Molloy 和 Robert Rathburn 1970 年在禮來公司的合作研究。當時醫學界已知抗組胺劑苯海拉明有一定的抗憂鬱效果，因此他們從與其分子結構類似的 3-Phenoxy-3-phenylpropylamine 開始，合成了其數十種衍生變體並在小鼠上測試其生理作用，最後得到一種後來被廣泛使用在生化實驗中的選擇性去甲腎上腺素再吸收抑制劑 —— 尼索西汀（Nisoxetine）。

後來 Wong 提議對血清素、去甲腎上腺素和多巴胺的體外再吸收做重新測試，以期能得到一種僅抑制血清素再吸收的衍生變體。1972 年 5 月，Jong-Sir Horng 根據這一提議得到了氟西汀 。禮來公司據此生產的抗憂鬱藥百優解 1986 年在比利時首先獲准上市用於憂鬱症的治療，1987 年底獲得美國食品與藥品管理局（FDA）批准進入美國市場。

禮來公司對百憂解的專利於 2001 年 8 月過期，此後市場上出現了一大批氟西汀藥物。

## 藥理及藥代

氟西汀是一種選擇性血清素（5 - 羥色胺，5-HT）再吸收抑制劑，通過抑制神經突觸細胞對神經遞質血清素的再吸收以增加細胞外可以和突觸後受體結合的血清素水平。而對其它受體，如 α- 腎上腺素能、β- 腎上腺素能、5 - 羥色胺能、多巴胺能等，氟西汀則幾乎沒有結合力。

氟西汀口服後從胃腸道吸收良好，進食不影響其生物利用度。吸收後與血漿蛋白大量結合，分佈廣泛。服藥數周後達到穩態血漿濃度。

氟西汀基本由肝臟代謝，通過去甲基化作用生成活性代謝產物去甲氟西汀（demethylfluoxetine）。氟西汀的消除半衰期為 4-6 天，去甲氟西汀則為 4-16 天。主要經腎臟排泄。由於可分泌至母乳， 所以建議向孕婦及哺乳期婦女處方要謹慎。

在多項針對憂鬱症患者進行的安慰劑和活性藥物對照臨床試驗中，以漢密頓憂鬱量表（HAM-D）作為評估工具，已經證實氟西汀對憂鬱症的療效明顯優於安慰劑。針對強迫症和神經性厭食症患者的試驗也有類似的結論。

## 已知可能後遺症

和其他選擇性 5 - 羥色胺再吸收抑制劑一樣，氟西汀可能會造成性功能障礙，其機理尚不明確。氟西汀被美國國立衛生研究院環境健康科學研究所下屬的人類生殖風險評估中心（CERHR）列為生殖毒素。

## 不良反應及副作用

根據禮來公司百優解的使用說明書，服用氟西汀的常見不良反應有：全身或局部過敏，胃腸道功能紊亂（如噁心、嘔吐、消化不良、腹瀉、吞嚥困難等），心跳加速，厭食，頭暈、頭痛，睡眠異常，疲乏，精神狀態異常，性功能障礙，視覺異常，呼吸困難等等。 對於正在使用單胺氧化酶抑制劑（MAOI）等藥物者，應禁用氟西汀。對於肝功能不全者，氟西汀和去甲氟西汀的半衰期分別增至 7 天和 14 天，因此應考慮減少用藥劑量或降低用藥頻率。

美國食品藥物管理局公佈指出所有抗憂鬱藥都有增加年輕人自殺可能性的風險。也有實驗指出服用氟西汀後，對於小孩可能增加了自殺可能性，而對於成人則可能減小了自殺可能性。

此外，亦有報導稱服用氟西汀可能引起暴力傾向增強。

臨床發現大劑量的服用氟西汀可能導致一些患者出現藥物性孤獨症。但是停用後症狀會消失。

### 濫用可能性

根據醫學上對濫用藥物的定義，由於氟西汀不會干擾多巴胺的分泌水平，因此 FDA 不認為氟西汀可被濫用。不過，亦有報告指「不影響多巴胺水平」只表示有關藥物不容易成癮，但不表示不會令人興奮。現時氟西汀的安全份量訂為約每周 300-600 毫克。

### 安全用量

根據禮來公司對其產品 Prozac 的詳細說明，藥廠根據在狗隻上的實驗結果，建議每日攝取份量不可超過 80 毫克，否則會引起肝代謝不良。現時在已知的接近 200 宗服用氟西汀致死的病例，死者均服用了數百毫克（超過 20 粒）份量的氟西汀。

## 參考文獻

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：氟西汀
氟西泮

**氟西泮**（在美國的商品名是 **Dalmane** 和 **Dalmadorm**，中國一般就以鹽酸氟西泮銷售）是一種苯二氮䓬類派生藥物。該藥可作為抗焦慮藥、鎮痙劑、鎮靜劑及肌肉鬆弛劑。該藥產生一種半衰期長達 40－250 小時的代謝產物，這種產物可在血流中停留達 4 天。對於某些人，由於第二天會有鎮靜效果，不能使用氟西泮治療失眠。口服藥物 1/2 到 1 小時後發揮作用。

## 適應症

該藥用於失眠的短期治療。失眠即指無法入睡或無法保持睡眠狀態，導致睡眠不足。氟西泮是長效苯二氮䓬類藥物，作用於無法保持睡眠狀態的患者。中等半衰期的苯二氮䓬類 (如氯普唑侖、氯甲西泮、替馬西泮) 對難於保持睡眠的患者有效。安眠藥只應短期服用，對於慢性失眠患者應間斷服用。

## 副作用

該藥最普遍的副作用是頭暈眼花，睏倦及共濟失調。氟西泮有被濫用的可能性，且不能與酒類及其他催眠物質共同服用。該藥可能讓人上癮甚至致死。患者應嚴格按處方服藥，並應在需要長時間睡眠時服用。次日常伴有睏倦。

## 耐藥性，藥物依賴和戒斷症狀

一篇審查報告發現長期服用氟西泮會產生藥物耐受性、藥物依賴性、失眠反跳現象以及中樞神經系統相關副作用。氟西泮最好短期低劑量服用，以避免長期服藥併發症。非藥理學治療卻發現，氟西泮有助於改善睡眠質量。 氟西泮及其他苯二氮䓬類如膦西泮，硝西泮在治療老年精神病患者七天後藥效下降。 氟西泮與巴比妥類有交叉耐受性，習慣於使用巴比妥酸鹽作為鎮靜催眠劑的患者可用氟西泮替換。

停服氟西泮四天後可能發生失眠反跳現象或是苯二氮䓬類戒斷症候群

## 老年

有許多關於失眠症的醫學文獻提供了大量關於失眠的非藥治療對於全年齡段成年人的有效性和持續性，但這些發現並未得到充分利用。與包括氟西泮在內的苯二氮䓬類藥物相比，類苯二氮䓬類鎮靜催眠藥並未廣泛使用，然而卻對老年人有顯著的藥效。老年患者的耐藥性與非苯二氮䓬類安眠藥更有可能使患者增加上癮，記憶下降及抑制解除 ("逆理性躁動") 的風險。某些新藥如褪黑激素，採用更新更安全的機理，為老年慢性失眠症患者帶來希望。長期使用鎮靜催眠劑治療失眠並未有證據支持，相反，因為有副作用如認知性損傷（順行性遺忘症），次日鎮靜效益，動力失調以及增加機車交通事故的風險而不被看好。另外，長期服用鎮靜催眠劑的藥效和安全性在 3 個月的治療中並不比安慰劑好，6 個月的治療中比安慰劑差。(NEJM, 1983, 1994, et seq.)

## 藥理學

氟西泮是一種經典的苯二氮，另外的經典苯二氮包括安定、氯硝西泮、奧沙西泮、蘿拉西泮、硝西泮、溴西泮及氯拉䓬酸。 氟西泮產生半衰期長約 40-250 小時的活性代謝產物。夜間服用氟西泮的殘留效應會造成次日睏倦，損傷精神和認知 功能，並有可能造成車禍，摔倒及股骨骨折。

氟西泮是親脂性的，通過肝的氧化途徑代謝。氟西泮的主要藥理學效應是通過連接在 GABAA 受體上的位點使氯離子流入 GABAA 神經元而增加 GABA 對 GABAA 受體的活性。 氟西泮由於是苯二氮受體的部分激動劑（其他苯二氮是完全激動劑）而尤其獨特。

氟西泮對孕婦禁忌。由於氟西泮會由乳汁分泌，建議孕婦在哺乳期禁用。

## 藥物濫用

氟西泮有被濫用的可能。兩者不同類型的濫用跟氟西泮有關，一是為了產生快感而使用的遊戲性濫用，二是超越醫學指導的長期持續使用。

## 法律狀態

氟西泮在精神藥物公約中是 IV 類，在中國 2007 年版精神藥品品種目錄中是第二類。

## 參考

## 外部連結

* Rx-List - Flurazepam
* Inchem - Flurazepam （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟试剂

**氟試劑**（英語：Selectfluor），又名 **1 - 氯甲基 - 4 - 氟 - 1,4 - 氮鎓雙環 [2.2.2] 辛烷雙 (四氟硼酸鹽)**，是 Air Products and Chemicals 公司的商品名，在化學中用作氟供體試劑。它是雜環化合物 DABCO 的衍生物。它最初於 1992 年被報導，為無色固體。它在有機氟化學中用作親電氟化試劑。

## 製備

氟試劑可由下列方法製備：

　
:

## 參考文獻

### 拓展閱讀

1. Lal, G. S., J. Org. Chem. 1993, 58, 2791.
2. Lal, G. S., Synth. Commun. 1995, 25 (5), 725.
3. Banks, R. E.; Lawrence, N. J.; Popplewell, A. L., J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1994, 343.
4. Banks, R. E., J. Fluorine Chem. 1998, 87, 1.
5. Zupan, M.; Iskra, J.; Stavber, S., J. Fluorine Chem., 1995, 70, 7.
6. Matthews, D.P.; Miller, S. C.; Jarvi E. T.; Sabol, J. S.; McCarthy, J. R., Tettrahedron Lett. 1993, 34 (19), 3057.
7. Brunaus, M.; Dell, C. P.; Owton, W. M., J. Fluorine Chem. 1994, 201.
8. McClinton, M. A. ; Sik, V., J. Chem. Soc., Perkin Trans. I, 1992, 1891.
9. Hodson, H. F.; Madge, D. J.; Slawin, A. N. Z.; Widdawson, D. A.; Williams, D. J., Tetrahedron, 1994, 50 (6), 1899.
10. Stavber, S.; Zupan, M., J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1994, 149.
11. Stavber, S.; Sotler, J.; Zupan, M., Tettrahedron Lett. 1994, 35 (7), 1105.

### 專利文獻

* US 5459267  "1-substituted-4-fluoro-1,4-diazoniabicyclo[2.2.2]octane salts and their application as fluorinating agents"
* US 55227493  "Fluorinated Sulfonamide Derivatives"
* US 5086178  "Fluorinated Diazabicycloalkane Derivatives"
* US 5473065  "Fluorinated Diazabicycloalkane Derivatives"
* US 5442084  "Method of Selective Fluorination"
氟透

**氟離子透入**，又稱**氟透**，是一種主要針對學齡前兒童及小學生牙齒保健的方法。

## 使用過程

使用時，往往幾人一組，圍站在氟離子透入防齲儀旁，口中含住沾有氟化鈉溶液的齒托。通電後，使用者會感到奇特味道或電刺激感，並伴隨唾液大量分泌，需不時吐出。一般持續 5 分鐘左右結束。

## 原理

氟離子透入防齲儀的工作原理是利用直流脈衝電流，對氟化鈉進行電解，電解出的氟離子透過牙齒形成氟磷灰石，促進釉質礦化，以降低其溶解度。同時，控制口腔內部的乳酸桿菌數量，阻擋致齲菌的糖酵解。

## 效果

這種方法具有效率高、不會引起其他併發症、無創傷、避免交叉感染等特徵，兒童患者更容易接受。

## 爭議

「氟透」存在著一定的危害，各國普遍明確規定兒童不許用含氟物，含氟物的使用可能對兒童身體發育產生永久性損傷。

## 參考文獻
氟里昂

**氯氟烴**（英語：Chlorofluorocarbons，簡稱 **CFCs**），又稱**氟氯烴**、**氯氟碳化合物**、**氟氯碳化合物**、**氟氯碳化物**、**氯氟化碳**，是一組由氯、氟及碳組成的鹵代烷。

因為低活躍性、不易燃燒及無毒，氯氟碳化合物被廣泛使用於日常生活中。其中氟利昂是包括二氯二氟甲烷在內的數種由科慕生產之鹵碳化合物的商標名稱。

## 歷史

氯氟烴由一群以托馬斯・米基利為首的美國科學家於 1928 年人工合成，用作冷藏器的冷凍劑（雪種），因為過往的冷凍劑（例如氨及二氧化硫）都易燃或有毒。

其後，氯氟碳化合物被廣泛使用，直至 20 世紀末科學家意識到氯氟碳化合物的害處為止。

## 產生

氯氟碳化合物由一個烷烴經鹵化反應（自由基取代反應）與氟、氯分子結合而成，而烷烴的氫原子會被氟或氯原子所取代；仍有氫原子未被取代的則稱為含氫氯氟烴（HCFCs）。

## 用途

由於氯氟碳化合物無味、無易燃性、無毒性、無腐蝕性及相當穩定，所以用途廣泛。

### 壓縮噴霧噴射劑

液態氯氟碳化合物通常被加進噴漆及殺蟲劑等壓縮噴霧的容器。當使用者使用壓縮噴霧時，容器內的壓力會降低，導致液態氯氟碳化合物氣化，令內裡的液體噴射出來。

### 清潔劑

氯氟碳化合物能夠溶解油脂，故被用作電子零件及金屬用品的清潔劑。

### 冷凍劑

用作冷凍劑的氯氟碳化合物，稱為**氟利昂**。氟利昂氣化時吸收大量內能，令附近環境變冷，所以成為冷藏器（例如冰箱及空調）的冷凍劑。

### 發泡劑

在製造發泡膠的過程中，氯氟碳化合物被混合於塑膠中，成為發泡膠的氣泡。

### 抗凝劑

氯氟碳化合物也被加進汽油中，防止汽油因低溫而凝結。

## 對臭氧層的破壞

部份使用後的氯氟碳化合物上升到同溫層（平流層底部）。由於其低活躍性、低生物降解性及不溶於水，氯氟碳化合物很難被分解。氯氟碳化合物在太陽的紫外線照射下會分解出氯自由基，破壞臭氧層。由於此等破壞是連鎖反應，故威力相當驚人。據估計，一個氯原子數個月就可以使近十萬個臭氧分子消失。

## 限制使用

由於氯氟碳化合物對臭氧層的破壞日益嚴重，故多個國家於 1987 年 9 月於加拿大蒙特婁簽署《蒙特婁議定書》，分階段限制氯氟碳化合物的使用。由 1996 年 1 月 1 日起，氯氟碳化合物正式被禁止生產。

## 可行代用品

氯氟碳化合物可被碳氫化合物取代，雖然不會破壞臭氧層，但具有一定的易燃性和毒性。

## 常用製冷劑

* 水
* 氨
* 二氧化碳
* 烴類
* 氯氟碳族
* 氫氯氟碳族
* 氫氟碳族

## 參見

* 冷凍循環

## 文內注釋
氟銻酸

**氟銻酸**（化學式：HSbF6）或稱**六氟銻酸**，是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物。以一比一的比例混合時成為現在已知最強的超強酸，實驗證明能分解碳氫化合物，產生碳正離子以及氫氣。

氫氟酸（HF）和五氟化銻（SbF5）反應強烈放熱。HF 會釋放質子 H+，然後氟離子 F−會與 SbF5 形成八面體型的 SbF6−陰離子。SbF6−是非配位陰離子，親核性和鹼性都很弱。於是質子實際上是「裸露」在溶液中，使得混合物體系呈現極強的酸性，比純硫酸要強 2×1019 倍，以下是氫氟酸和五氟化銻的反應方程式：

　
:

## 結構

用 X 射線晶體學研究兩份 ${\ce {HF - SbF5}}$ 反應形成的結晶，發現化學式分別為 ${\ce {[H2F+][{Sb2F11}^{-}]}}$ 和 ${\ce {[{H3F2}^{+}][{Sb2F11}^{-}]}}$ ，都含有 Sb2F11−作陰離子。據估計，Sb2F11−離子的鹼性比 SbF6−還要弱，因此更加穩定。

### 與其他酸的對照

以下的資料是以哈米特酸度函數作為依據，酸度以大負數 H0 值表示：

* 氟銻酸 (1990) (H0 值 = −31.3)
* 魔酸 (1974) (H0 值 = −19.2)
* 碳硼烷酸 (1969) (H0 值 = −18.0)
* 氟磺酸 (1944) (H0 值 = −15.1)
* 三氟甲磺酸 (1940) (H0 值 = −14.9)

## 反應

氟銻酸加熱到 40 °C 下分解，生成氟化氫氣體和五氟化銻液體。

## 應用

氟銻酸使其幾乎可以質子化所有的有機化合物。它與異丁烷和新戊烷反應會生成相應的碳正離子：

　
: ${\ce {(CH3)3CH + H+ -> (CH3)3C+ + H2}}$

　
: ${\ce {(CH3)4C + H+ -> (CH3)3C+ + CH4}}$

## 危險性

氟銻酸會與水起強烈甚至爆炸性的反應，而且它會與目前已知幾乎所有的溶劑發生反應。能溶解氟銻酸的溶劑有磺醯氟氯（SO2ClF）、液態二氧化硫及氟氯烴。盛 ${\ce {HF - SbF5}}$ 的容器可用特氟龍製造。

## 參考文獻

## 參見

* 影片：氟銻酸 vs iPhone7 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）. Game Freak from Youtube
氟鎓离子

**氟正離子**，又稱**二氫氟陽離子**、**氟化氫合氫離子**，舊譯**鉘**，化學式為 H2F+。它是一種由氟化氫的質子化或自偶電離產生的多原子陽離子：

　
: HF + H+ → H2F+

或

　
: 3HF ⇌ H2F+ + HF2−

與其他由氯、溴、碘構成的鹵鎓離子不同（化學式分別為 H2Cl+、H2Br+、H2I+），氟鎓離子的有機衍生物仍然是未知的，例如 R2F+。

二氫氟陽離子可以在氟銻酸里找到。 已經確定了具有 Sb 
2F− 
11 陰離子的鹽的結構。 二氫氟陽離子和水 和氨基負離子是等電子體。

## 參見

* 氟化氫根

## 參考資料
氟钛酸

**六氟合鈦酸**（又稱**氟鈦酸**）是一種無機化合物，化學式為 (H3O)(H5O2)[TiF6]。根據 X 射線晶體學，該鹽由 [TiF6]2-八面體和兩種水合氫離子（(H3O)+ 和 (H5O2)+）組成。

它與大多數水合氫離子鹽一樣，僅在酸性溶液中穩定。在鹼性條件下，有關的鹽會水解成水合二氧化鈦：

　
: (NH 
4) 
2TiF 
6 + 4 NH 
3 + 2 H 
2O → TiO 
2 + 6 NH 
4F

與這個酸有關的鹽包括質子化氟化氫的六氟合鈦 (IV) 酸鹽，(H2F)2[TiF6]。

## 參考文獻
氟钛酸盐

**氟鈦酸鹽**又稱**六氟合鈦酸鹽**，通常指含有 + 4 價鈦的 TiF62-鹽類。

## 製備

氟鈦酸鹽可由六氟合鈦酸和金屬或其碳酸鹽、氫氧化物反應得到：

　
: Fe + H2TiF6 → FeTiF6 + H2↑

## 鈦 (III) 氟配合物

+3 價鈦也能形成氟配合物，如 TiF52-和 TiF63-。

## 參考文獻
氟钛酸钾

**氟鈦酸鉀**（Potassium fluorotitanate）是一種無機化合物，可以以一水合物（K2TiF6·H2O）的形式存在。

氟鈦酸鉀可用於製備金屬鈦。

## 性質

氟鈦酸鉀是無色單斜片狀結晶，在 32 °C 下失去結晶水。它可溶於熱水，微溶於冷水和無機酸，不溶於氨。

## 製備

它可以由氫氧化鉀中和氟鈦酸製得。

　
: ${\rm {\ H_{2}TiF_{6}+2KOH\rightarrow K_{2}TiF_{6}\cdot H_{2}O+H_{2}O}}$

## 用途

它可用作聚丙烯合成的催化劑。

## 參考文獻
氟钽酸钾

**氟鉭酸鉀**（Potassium fluorotantalate），分子式 K2TaF7。分子量 392.13。

## 性質

無色或白色正交針狀結晶。相對密度 4.56。熔點 520°C。微溶於冷水和氫氟酸，可溶於熱水。有毒。

## 製備

將粉碎後的鉭鈮礦用熱濃硫酸與氫氟酸混酸溶解，經調節酸度和液 - 液萃取，分離出鉭氟化物。使鉭氟化物與氫氧化鉀反應，得氟鉭酸鉀，再經冷卻結晶、離心分離，得成品。

　
: $\ 2HF+TaF_{5}+2KOH\rightarrow K_{2}TaF_{7}+2H_{2}O$

## 用途

用於製取金屬鉭。也用作催化劑、試劑。

## 參考資料
氟铃脲

**氟鈴脲**（Hexaflumuron）屬苯甲醯脲殺蟲劑，是幾丁質合成抑制劑，具有很高的殺蟲和殺卵活性，而且速效，尤其防治棉鈴蟲。用於棉花、馬鈴薯及果樹防治多種鞘翅目、雙翅目、同翅目昆蟲。
氟铝石膏

**氟鋁石膏**（英語：Creedite）是一種鈣鋁氟硫酸鹽礦物，化學式為 Ca3Al2SO4(F,OH)10·2H2O。氟鋁石膏為無色至白色或紫色單斜柱狀晶體。通常為放射狀稜鏡，呈透明至半透明，折射率為 nα = 1.461 nβ = 1.478 nγ = 1.485。莫氏硬度為 3.5 至 4，密度為 2.7。

## 分布

氟鋁石膏是一種稀有的鹵化物礦物。通常在螢石礦床氧化形成。氟鋁石膏最初於 1916 年在美國科羅拉多州米納勒爾縣克里德（Creede Quadrangle）被發現，也因此地而得名。

後來它在其他地區也被發現，如內華達州奈縣托諾帕螢石脈礦，亞利桑那州格雷厄姆縣大礁地礦，加利福尼亞州因約縣達爾文區。在墨西哥奇瓦瓦州聖歐拉利亞（Santa Eulalia）的波托西和其他礦區也發現氟鋁石膏。在玻利維亞的拉巴斯、塔吉克斯坦的帕米爾山脈以及哈薩克斯坦的傑茲卡茲甘均有分布。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Kiselva, I. A.; Ogorodova, L.P.; Mel'Chalkova, L.V.; Getmanskaya, T.I., Enthalpy of Formation of Creedite Ca3Al2F8.25(OH) (1.75)(SO4) Center dot 2H(2) O, Geochemistry International, pp. 1026–1030, OCT 2002.
* Frau, F.; Rizzo, R.; Sabelli, C., Creedite from Sardinia, Italy: the first European Occurrence, Neues Jahrbuch Fur Mineralogie-Monashefte, pp. 495–504, NOV 1998.
* Giuseppetti, G; Tadini, C., Structure Analysis and refinement of Bolivian Creedite, Ca3Al2F8(OH)2(SO4)\*2(H2O), Neues Jahrbuch Fur Mineralogie-Monashefte, pp. 69–78, 1983.
* Fleischer, M, Probable Identity of Belyankite With Creedite, U.S. Geological Survey, March 12, 1992.
* K, Robert B., Creedite: Cresson Mine, Cripple Creek Teller County, Colorado. Rocks & Minerals, pp422–427, OCT 2008.
* Foshag, W. F., (1932) Creedite from Nevada: Am. Mineral., 17, 75–77.

## 外部連結

* Mineral galleries
氟铝酸钠

**氟鋁酸鈉**，為**冰晶石**的主要成份，化學式 Na3AlF6。

## 性質

氟鋁酸鈉是一種無色單斜晶體，常因含有雜質而呈灰白色、淡黃色、淡紅色甚至黑色。常呈不可分割的緻密塊體，有玻璃光澤。微溶於水，水溶液呈酸性。遇硫酸放出劇毒的氟化氫氣體。

## 製備

1、氟化鈉與氟化鋁進行反應，再經過濾、乾燥，製得成品。

　
: ${\rm {\ 3NaF+AlF_{3}\rightarrow Na_{3}AlF_{6}}}$

2、干法 氣態氟化氫在 400～700°C 通過氫氧化鋁，生成氟鋁酸，然後與碳酸鈉高溫反應，再經過濾和烘乾得冰晶石成品。

　
: ${\rm {\ 6HF+Al(OH)_{3}\rightarrow AlF_{3}\cdot 3HF+3H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ 2AlF_{3}\cdot 3HF+3Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2Na_{3}AlF_{6}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$

## 用途

氟鋁酸鈉主要用作電解煉鋁時的助熔劑、農作物的殺蟲劑、搪瓷釉藥的熔融劑及乳白劑。也用於製造乳白玻璃，以及鋁合金、鐵合金和沸騰鋼生產中的電解液及砂輪的配料等。

## 參考資料
氟铝酸钾

**氟鋁酸鉀**（Potassium fluoroaluminate），別名**氟化鋁鉀**，化學式 K3AlF6。分子量 258.28。

## 性質

白色至淺灰色粉末，微溶於水。

## 製備

由氟鋁酸（通過無水氟化氫與氫氧化鋁反應得到）在高溫下與氫氧化鉀反應，再經過濾、烘乾、熔融和粉碎而製得。

　
: ${\rm {\ 6HF+Al(OH)_{3}\rightarrow AlF_{3}\cdot 3HF+3H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ AlF_{3}\cdot 3HF+3KOH\rightarrow K_{3}AlF_{6}+3H_{2}O}}$

## 用途

用作殺蟲劑，也用於玻璃、陶瓷工業和鋁釺焊。
氟铝酸铵

**六氟鋁酸銨**，一種白色的無機化合物，分子式為 (NH4)3[AlF6]，可溶於水。加熱時，六氟鋁酸銨分解成三氟化鋁，並釋放氫氟酸。它可用於製造沸石。

$$
{\ce {(NH4)3AlF6 -> AlF3 + 3NH3 ^ + 3HF ^}}
$$

## 參見

* 氟硼酸銨
* 氟矽酸銨
* 六氟磷酸銨

## 參考文獻

* 六氟铝酸铵。化工辭典. [2008-04-22]. （原始內容存檔於 2011-12-04）.