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氟化氪

**二氟化氪**（化學式：KrF2）是最早製得的稀有氣體氪的化合物。它是具揮發性的無色固體。KrF2 分子呈線形，Kr−F 鍵長 188.9 pm。它和強路易斯酸反應，生成含 KrF+ 和 Kr 
2F+ 
3 陽離子的鹽。

## 製取

對氪化合物製取的研究主要是在巴特列特 1962 年成功合成第一個稀有氣體化合物 —— 六氟合鉑酸氙後進行的。化學家嘗試模仿氙化合物的合成方法來製取氪的化合物，例如用加熱法和紫外光照射法從單質合成氟化氪，巴特列特本人也試著用六氟化鉑或六氟化銠蒸氣來氧化氪的方法製取類似的化合物，但這些實驗都沒有成功。後來採用適合於製取對熱不穩定化合物的放電法，才首次製得了二氟化氪。具體方法是將反應器放在溫度為 84～86K 的冷凍槽中，通入體積比為 1:2 的氪和氟的混合物，壓力為 7～12torr，在電壓為 700～2200V 和電流為 24～37mA 的條件下放電 4 小時，得到 1.15g 的固體物質。根據產物所消耗的氪和氟的量，以及對產物的熱分析，確定了它是氟化氪。關於它的組成，一開始曾誤以為是四氟化氪，後來經重複實驗和鑑定，以及核磁共振譜和電子衍射實驗測定，才證實產物是二氟化氪。

　
: ${\rm {\ Kr+F_{2}\rightarrow KrF_{2}}}$

製取二氟化氪的方法有：

1、放電合成法：在 40～60torr 的壓力下，對 1:1 或 2:1 比例的氟和氪混合物放電，可得到二氟化氪。 由於單質氟有劇毒，因而改用含氟化合物如二氟二氯甲烷，在高頻放電下同氪反應，也可製得二氟化氪。如果反應過程採用循環法，產率可顯著提高。

2、高能輻射法：用能量為 10MeV 的質子流，在 133K 的溫度下輻照氪和氟的混合物，可得到二氟化氪。

3、光化學合成法：在一定溫度下，用適宜波長的紫外光照射氪和氟的混合物，亦可以合成二氟化氪。最佳的反應溫度是−196℃（77K），此時氪為固態，氟為液態。 光源的波長對反應的量子產額有很大的影響，最適宜的波長則為 303～313nm。 若使用更高的波長，會造成產率降低。

光化學合成二氟化氪的機理，首先是分子氟受激發分解為原子氟，原子氟再同氪結合為 ${\rm {\ KrF}}$ 自由基，然後 ${\rm {\ KrF}}$ 同 ${\rm {\ KrF}}$ 或氟原子碰撞生成 ${\rm {\ KrF_{2}}}$ 。

4、底質析離法：以氬為底質，將反應物氪和氟同它混合，比例 ${\rm {\ F_{2}:Kr:Ar=1:70:200}}$ ，在 20K 時用聚焦的中壓汞燈輻照 3 小時，立即測定紅外光譜，確證生成了二氟化氪。

## 性質

無色固體，具有揮發性。線狀分子，具有 $\ D_{\infty h}$ 的二面體群對稱性。 ${\rm {\ Kr\!-\!F}}$ 鍵長 1.889±0.01Å。有兩種晶形： ${\rm {\ \alpha }}$ - 型（低溫型）和 ${\rm {\ \beta }}$ - 型（高溫型）。 ${\rm {\ \alpha }}$ - 型在低溫下穩定，為體心四方晶系； ${\rm {\ \beta }}$ - 型在−80℃以上穩定。

二氟化氪在室溫下可自發分解為氪和氟。它只有在零下 30 度時才是穩定的，在乾冰溫度（−78℃）下可以長期存放。

遇水立即水解，產物是氪和氟。它不論在酸性還是鹼性溶液中都會迅速水解，不留下任何氪化合物，這一點與二氟化氙不同。

能溶於無水氟化氫。1000g 的無水氟化氫，約溶解 16mol 的二氟化氪（20℃）。0℃時測得該溶液的核磁共振譜，表明二氟化氪的兩個氟原子是等同的，而且不會與溶劑中的氟發生交換。

二氟化氪可以生成多種加合物，但加合配體基本上都是有路易斯酸性的氟化物，如 ${\rm {\ KrF_{2}\cdot SbF_{5}}}$ 、 ${\rm {\ KrF_{2}\cdot XeF_{6}}}$ 等。這些加合物中含有 ${\rm {\ KrF^{+}}}$ 和 ${\rm {\ Kr_{2}F_{3}^{+}}}$ 陽離子和相應的氟化物接受氟離子後生成的陰離子。

二氟化氪的生成熱為正值（60.24 kJ/mol），即吸熱反應。二氟化氪是已知由單質氟合成的各種氟化合物中，唯一一個通過吸熱反應生成的。這一點有重要的意義，它意味著二氟化氪有異常強的氧化性和氟化性，甚至比單質氟、氟化氙、鹵素氟化物和氧的氟化物還要強。

它可以將金氧化為其最高的氧化態 + 5：

　
: ${\rm {\ 7KrF_{2}+2Au\rightarrow 2KrF^{+}AuF_{6}^{-}+5Kr}}$

產物可以看做是二氟化氪與五氟化金的加合物 ${\rm {\ KrF_{2}\cdot AuF_{5}}}$ 。它在 60℃分解，生成五氟化金、氟和氪：

　
: ${\rm {\ KrF^{+}AuF_{6}^{-}\rightarrow AuF_{5}+Kr+F_{2}}}$

二氟化氪也可將氙直接氧化為六氟化氙：

　
: ${\rm {\ 3KrF_{2}+Xe\rightarrow XeF_{6}+3Kr}}$

 ${\rm {\ KrF^{+}}}$ 和 ${\rm {\ Kr_{2}F_{3}^{+}}}$ 離子都是極強的氧化劑，它們可將五氟化溴（ ${\rm {\ BrF_{5}}}$ ）氧化為 ${\rm {\ BrF_{6}^{+}}}$ ， 將五氟化氯（ ${\rm {\ ClF_{5}}}$ ）氧化為 ${\rm {\ ClF_{6}^{+}}}$ ， 也可將 ${\rm {\ Xe}}$ 氧化為 ${\rm {\ XeF^{+}}}$ 。

## 用途

可以用作氧化劑 ，但由於穩定性不強，因此很少用。

## 參見

* 二氟化氙、二氟化氡

## 參考資料
氟化氮

**三氟化氮**（**NF3**）是鹵化氮中最穩定的無機化合物，可在銅的催化下由氨氣與氟氣製成。 它可以用作氟化氫雷射器的氧化劑，半導體、液晶和薄膜太陽能電池生產過程中的蝕刻劑。曾被試做火箭燃料。 但由於三氟化氮屬於溫室氣體，能加劇溫室效應，因此有人認為應該限制這種化合物的使用。

三氟化氮在半導體及 TFT-LCD 製造的薄膜製程中扮演「清潔劑」的角色，不過這類清潔劑是氣態，而非液態。

在半導體中，薄膜製程的主要設備是「化學氣相沉積」（CVD）機台，會在晶圓片上長出薄膜。薄膜的成份有可能是矽、二氧化矽或其他金屬材料，但這些材料不僅會附著在晶片上，也附著在反應室內的牆壁上，內牆上的二氧化矽累積至相當數量，就會在反應室內形成微塵粒子（Particle），影響晶圓片的良率。

因此每台 CVD 機台在處理過規定數量的晶圓片後，就要使用含氟的氣體清洗，以去除內壁上的矽化物質。不過 NF3 與 CF4、C2F6 等氣體都屬於多氟碳化物，是造成溫室效應的來源之一。半導體廠為了降低排氣對溫室效應的影響，在排放含氟廢氣前，會以高溫（攝氏 700、800 度才進行）將氣體由有機轉分解為無機，才不會破壞臭氧層。

## 來源
氟化氯

**氟化氯**或**氯的氟化物**是一類互鹵化物，只由氯和氟組成。

## 參見

* 六氟合氯 (VII) 鎓鹽

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Fluoride compounds fact sheet
* NIST Standard Reference Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* WebElements （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟化氰

**氟化氰**是一種碳、氮和氟元素形成的無機化合物，化學式 CNF。它在室溫下是一種有毒氣體，可用於有機合成。

這種化合物可由三聚氟氰（C3N3F3）的熱解來製備：

　
: C3N3F3 → 3 CNF

氟化氰還可由氟化氰尿醯加熱分解來製備。乾燥的氟化銀與碘化氰共熱也可製得氟化氰。氟化氰在存放時發生聚合反應並形成 N 原子和 CF 原子團相隔排列的六元環狀結構，這個聚合物就是三聚氟氰，也是揮發性的結晶物質。

氟化氰能被強的質子酸質子化，形成 (FCN) H+ 陽離子。

## 參考資料
氟化水

**飲水加氟**是向公共供水中投入一定濃度的氟化物作為預防齲齒的一種措施。齲齒其原因是氟離子可以與牙釉質羥磷灰石進行作用，產生更為難溶、抗酸能力更強的氟磷灰石，從而平衡牙齒硬組織的脫礦化過程，增加牙齒的抗齲能力。然而，飲水加氟導致松果體鈣化而受到極大爭議。

一般投入供水中的氟化物是氟矽酸、氟矽酸鈉和氟化鈉三種化合物之一，這是由其相應的價格、安全性和溶解度所決定的。氟矽酸是從螢石生產磷肥時的副產品，通常是以其 23–25％水溶液的形式出售，價格十分便宜。

氟的抗齲功能是在 20 世紀初，科學家在研究某些居民因飲用含氟較高的天然水質而使齲齒發生機率降低、牙釉質呈棕褐色時發現的。1931 年美國學者迪恩（H. T. Dean）在調查美國數千名男女兒童的飲水含氟量、齲病和氟牙症之間關係後，提出飲水含氟量與氟牙症患病率呈正相關，而與齲病患病率呈負相關。而且飲用含氟量高水者並非人人都患氟牙症，故說明在飲水加氟防齲與患上氟牙症之間還有一個可選擇的餘地。1939 年，美國牙科醫生科克斯（Cox）提出模擬適氟區飲水含氟量對低氟區飲水人工加氟防齲的設想。1945 年，迪恩首先在美國密西根州大急流城的城市飲水中投入氟化物作為對照試驗、以驗證他的假設；1950 年，迪恩發表對照試驗結果，指出飲水加氟確實可以顯著降低患齲齒的可能性。因此，1951 年美國公共衛生署開始准許向飲水中加氟。此後世界上不少國家和地區也相繼採用飲水加氟的措施對缺氟地區進行氟的強化。據估計目前全世界有超過 3.5 億人飲用加氟水，其中幾乎一半是在美國，有超過 1.7 億人，占到美國總人口的 61.5％。1994 年世界衛生組織專家委員會推薦的飲水中氟含量為 0.5–1.0mg/L，但這個數值根據人種、地域、氣候和飲食生活習慣的不同而有差異。

飲用水加氟防齲被美國疾病預防控制中心列為 20 世紀十大公共衛生成就之一，並獲得世界衛生組織和其他一些全球和地區性健康和牙科組織的肯定。支持者認為這是有效地減少齲齒的發病率、和最經濟的預防齲齒的措施。但對於飲水加氟在學術界仍然有不少反對意見，反對者主要認為過量氟會引起氟牙症、氟骨症，具有氟中毒的潛在危險。這種反對意見在歐洲國家尤其強烈，很多歐洲城市因為居民的反對而選擇不在飲水中加氟。2003 年的一項研究顯示包括法國、德國和英國在內的 16 個歐洲國家中，絕大多數受調查者對於飲水加氟持反對意見；但相反的是，2009 年在澳洲的研究，則顯示有 70％受調查者是支持加氟、15％反對，而且反對者更傾向於以「未知健康影響」作為他們對飲水加氟的反對原因。2013 年 4 月 2 日，根據一家專門分析政治動向的美國機構 — 公共政策民調基金會所做的調查顯示，有 9% 的美國民眾投票認為，政府因為某種陰險的原因（而不僅僅是牙齒健康）而為民眾的飲水加氟。

## 參見

* 牙膏加氟
* 食鹽加氟

## 參考資料
氟化汞

**氟化汞**是一種汞元素和氟元素形成無機化合物，化學式為 HgF2，它的結構為複雜的空間層型網狀結構。

## 性質

氟化汞溶於氫氟酸和稀硝酸。它在水中分解，並和水反應生成氧化汞和氫氟酸。氟化汞暴露於潮濕的空氣中會變成黃色，如果長期放置可能變成紅色。它與二硫化碳反應生成硫化汞和 Hg (SCF3)2，見光易分解，因此需要黑暗的乾燥箱中或在氮氣等惰性氣氛中進行處理。

氟化汞能與氟代乙烯發生加成反應，形成多種有機汞化合物。氟代丙烯也能發生類似的加成反應和取代反應。膦（例如三甲基膦、三乙基膦、三正丁基膦和三苯基膦）與氟化汞反應可以獲得二氟代正膦：

　
: R3P + HgF2 → R3PF2 + Hg

## 製法

氟化汞可由氧化汞與過量氫氟酸反應或 F2 與 Hg 直接化合而製得。也可在 270℃的溫度下用氟氣氟化氯化汞或氧化汞，還可使無水氟化氫與上述兩種物質反應製得。

## 用途

氟化汞作為一種溫和氟化劑，在加熱時下與多種金屬或非金屬的氧化物或氫氧化物反應，使它們轉化為氟化物。它也可用作有機物的氟化劑。氟化汞能將烴基轉化為 - CX2F、-CXF2、-CHXF、-CHF2，少數情況下可以轉化為三氟甲基。由於這種氟化劑的反應活性較弱，因此對溴代烴和碘代烴的反應效果較好，也比另一種先用作氟化劑的汞化合物氟化亞汞產率更高。

## 參考資料
氟化汞(I)

**氟化亞汞**是汞元素與氟元素形成的無機化合物，化學式為 Hg2F2。它是一種黃色立方晶體，受到光線照射時會變黑。

## 反應

氟化亞汞可由碳酸亞汞與氫氟酸反應製得。它與水接觸立即水解，產生液態的汞、氧化汞和氫氟酸。

　
: Hg2CO3 + 2 HF → Hg2F2 + CO2↑ + H2O

　
: Hg2F2 + H2O → Hg + HgO + 2HF

它還可由氟化鈉與硝酸亞汞反應，或氯化亞汞與氟化鈉反應，或用稀氫氟酸溶解氧化亞汞製得。

　
: 2NaF + Hg2(NO3)2 → Hg2F2 + 2NaNO3

　
: 2NaF + Hg2Cl2 → Hg2F2 + 2NaCl

　
: Hg2O + 2HF → Hg2F2 + H2O

氟化亞汞是一種較弱的氟化劑，它的反應活性與氟化銀接近，進行氟化反應時需要存在碘單質以進行催化。它在 Swarts 反應中可用作將鹵代烷轉化為氟代烷：

　
: 2 R-X + Hg2F2 → 2 R-F + Hg2X2

　
: 其中 X = Cl、Br、I

## 結構

與其他含有直線型 X-Hg-Hg-X 單元的亞汞化合物一樣，Hg2F2 含有直線型的 FHg2F 單元，Hg-Hg 鍵的鍵長為 251 pm（Hg-Hg 鍵在金屬中為 300 pm），Hg-F 鍵的鍵長則為 214 pm。每個汞原子總體的配位幾何是八面體的，因為它除了最近的氟原子以外，還與其他四個氟原子相距 272 pm。這種化合物的化學式通常寫成 [Hg22+]·2F−。

## 參考文獻
氟化汞(IV)

**四氟化汞**是一種無機化合物，化學式為 HgF4，它是化學家發現的一種汞的 + 4 氧化態化合物。汞與其他 IIB 族元素（鋅和鎘）一樣都具有 ns2(n-1)d10 的價電子構型，它們通常只用 s 軌域參與形成化學鍵。這意味著通常汞的最高氧化態為 + 2，正因為這樣，汞通常被認為是後過渡元素而不是普通的過渡元素。HgF4 於 2007 年的實驗被報告，但它的存在仍然存在爭議。2008 年進行的實驗未能重複結果。

## 歷史

大約在 20 世紀 70 年代，化學家就開始了對汞元素高氧化態的推測，20 世紀 90 年代的理論計算表明氣相中 d8 電子構型的平面正方形分子能穩定存在。然而，製備它實驗的直到最近的 2007 年才獲得成功，在 4K 的超低溫下以固態氖和固態氬為基質，通過基質隔離技術製得了四氟化汞，並使用紅外吸收光譜法進行分析。密度泛函理論的分析和偶合簇量子化學計算表明，汞原子的 d 軌域參與了化學鍵的形成，這說明過去的看法是錯誤的，汞元素應當是一種過渡元素。但是這個結論引起了爭論，威廉・巴里・簡森（William Barry Jensen）認為四氟化汞只能在特殊的不平衡狀態下存在，應當被看做一個特例。

## 解釋

理論研究表明汞是自然界存在的鋅族元素中唯一一種能形成四氟化物的元素，這種現象可以歸結於重元素的相對論效應較為明顯。根據理論計算，相對論效應不明顯的同族元素鋅和鎘所形成的四氟化物很不穩定，難以接受氟分子（F2），因此只能形成普通的金屬二氟化物。此外，相對論效應更明顯的 112 號元素 —— 鎶形成的四氟化鎶可能會比四氟化汞更加穩定，但目前還沒有任何有關實驗的報導。然而，最近的理論研究對四氟化汞，甚至是四氟化釒哥的存在產生了懷疑。

## 其他研究

四氟化汞發現後，科學家對其他汞的高價化合物進行了研究。量子化學計算表明，三氟化汞鍵能很小，幾乎不可能存在。而形成了兩個氟橋鍵的二聚體 Hg 
2F 
6 穩定一些。陰離子[HgF 
4]− 
和[HgF 
5]2− 
比中性的三氟化汞更穩定。

## 參考文獻
氟化物

**氟化物**指含負價氟的有機或無機化合物。與其他鹵素類似，氟生成單負陰離子（氟離子 F−）。氟可與除 He、Ne 和 Ar 外的所有元素形成二元化合物。從致命毒素沙林到藥品依法韋侖，從難溶的氟化鈣到反應性很強的四氟化硫和三氟化氯都屬於氟化物的範疇。

## 例子

無機氟化物的水溶液含有 F−和氟化氫根離子 HF2−。 少數無機氟化物溶於水而不顯著水解。無機氟化物的例子有氫氟酸（HF）、氟化鈉（NaF）和六氟化鈾（UF6）。從反應活性上看，氟化物與氯化物和其他鹵化物有顯著不同，由於半徑 / 電荷比小的緣故而溶劑化傾向更強，更趨近於氫氧化物。Si-F 鍵屬於單鍵中鍵能較高的一類，其他矽鹵化物則很容易水解。

氟化物礦物有很多，其中商業上比較重要的是螢石和氟磷灰石。在天然飲用水和食物中都有低濃度的氟化物存在，而地下水中的氟含量則要高一些。海水中平均為 1.3ppm（1.2~1.5ppm），淡水中的則為 0.01-0.3 ppm。

## 應用

氟化物在現代科技中有重要應用。氫氟酸是製取的最重要的氟化物，主要用於氟代烴和鋁氟化物的生產。此外，氫氟酸還有很多特別的應用，如利用它來溶解玻璃。

### 有機合成

含氟試劑在有機合成中有很重要的地位。由於矽對氟有較大的親合力，且矽有擴展其配位數的傾向，現實中常用氟化物來脫去矽醚保護基。例如氟化鈉、四丁基氟化銨（TBAF）和氟化銫等。

### 酶抑制劑

生物化學中，氟化物常被用為酶抑制劑，通常用於抑制磷酸酶，例如絲氨酸 / 蘇氨酸磷酸酶。 其機理可能是替換了酶活性位點中親核性的氫氧根。氟化鈹和氟化鋁結構上與磷酸根相類似，其中間體可與反應的過渡態構型相競爭，因此都可用作酶抑制劑。

### 無機材料

* 六氟化硫是一種惰性、無毒的絕緣氣體，常用在變壓器中。
* 由於氣體擴散速率不同，六氟化鈾被用於分離鈾 - 235 和鈾 - 238，而鈾 - 235 是核分裂的原料。

### 含氟聚合物

含氟聚合物，例如聚四氟乙烯（即特富龍）是化學惰性且對生物無害的材料，應用於外科植入物材料中，譬如冠狀動脈搭橋手術中， 以及作為整容和重建外科中軟組織的替代品。 它也是不粘鍋塗層和 Gore-Tex 公司戶外防水透氣型布料的主要材料。

### 口腔病防治

牙釉質是由氫氧磷酸鈣（Ca5(PO4)3OH）所組成，口腔呈酸性（pH 值 < 5.5）時，氫氧磷酸鈣內的氫氧根離子會與口腔內的酸性成份產生酸鹼反應，造成牙釉質流失鈣質（去礦化）。氟化物能取代氫氧磷酸鈣中的氫氧根離子，而且此過程為放熱反應，所以無須輸入額外能量就能自然發生。反應後會形成不易與酸反應的氟磷酸鈣（Ca5(PO4)3F），且固定住牙釉質表面的鈣離子（再礦化）。但這層包裹牙釉質的氟磷酸鈣薄膜在咀嚼食物時會被磨損，因此需要定期為牙齒補充氟化物。因為氟離子於低濃度時有抑菌作用，高濃度時有殺菌作用，世界衛生組織的報告還指出氟化物會干擾口腔致齲菌的新陳代謝與生長，降低致齲菌的產酸能力。

含氟化合物被用於預防齲齒、飲水加氟及牙膏等口腔衛生產品中。 起初是用氟化鈉來為飲用水加氟，但後來逐漸被氟矽酸（H2SiF6）及其鹽氟矽酸鈉（Na2SiF6）代替，尤其是在美國。飲水加氟可以預防齲齒， 並被美國疾病控制與預防中心（CDC）認為是「20 世紀 10 大公共健康成就之一」。 然而在一些集中供水系統並不發達的國家，政府則採用對食鹽加氟的方法來補充氟。

飲水加氟也受到過質疑，參見對飲水加氟的爭議。

### 生物醫藥應用

正電子發射計算機斷層掃描技術利用了用氟 - 18 標記的含氟藥物氟脫氧葡萄糖，其在衰變到 18O 時會放出正電子。

含氟藥物包括：安定藥（如氟非那嗪）、HIV 蛋白酶抑制劑（如替拉那韋）、抗生素（如氧氟沙星和曲氟沙星）以及麻醉劑（如氟烷）。 強 C-F 鍵可以抵抗肝中的細胞色素 P450 氧化酶，因此氟原子的引入可以減少藥物代謝。

## 毒性

氟化物在自然環境中難以分解，會長期積存在土壤里，最後進入到地下水源。
如果長期飲用氟化物超標的水可能會導致成年人患上血液疾病、腸炎甚至癌症。這些有害物質對兒童的危害更大，可能導致兒童患上哮喘、甲狀腺激素紊亂和大腦發育不全等。消防泡沫包括有全氟辛烷磺酸。

含氟化合物在結構上可以有很大差異，因此很難概括出氟化物的一般毒性。氟化物的毒性與其反應活性和結構有關，對鹽而言，則是離解出氟離子的能力。
可溶的氟化物，例如最常見的 NaF，具有適度的毒性，但已有與急性中毒有關聯的事故及自殺個案被報導出來。 儘管最小致死劑量尚不清楚，已經有報導稱 4g NaF 對一個成年人足以致命。 少至 0.2g 的氟矽酸鈉（Na2SiF6）及其含氟更多的化合物可以致死，時間約為 5-12 小時。 其致毒機理為，氟離子會與血液中的鈣離子結合，生成不溶的氟化鈣，從而進一步造成低血鈣症。由於鈣對神經系統至關重要，其濃度的降低可以是致命的。相應的治療則包括用稀氫氧化鈣或氯化鈣溶液以防止進一步的氟吸收，並且注射葡萄糖酸鈣以補充血鈣。氟化氫在相比之下更加危險，因為它有腐蝕性和揮發性，因此可通過吸入或皮膚吸收進入人體造成氟中毒。葡萄糖酸鈣為常用的解毒劑。

有一些有機氟化物是劇毒，包括有機磷酸酯例如沙林毒氣和二異丙基氟磷酸。它們可在肌神經接合點和膽鹼酯酶反應，因此阻止神經刺激向肌肉傳遞引致窒息息。 左圖中，抑制劑中反應性強的 F-P 鍵是絲氨酸活性中心殘基親核進攻的位點，反應後 F−離子離去，酶則失活。

雖然聚四氟乙烯是化學惰性且無毒的，但在炊具溫度超過 260 °C 後就會變性，並且在 350 °C 以上分解。 這些降解產物可能對鳥類是致命的，也有可能在人類中導致類似流感的症狀。 相比之下，脂肪、油和黃油在 200 °C 以上燒焦變質，而對於肉則是在 200-230 °C 之間。

在一份 1959 年（在美國食品藥品監督管理局通過食物加工器材使用之前）的研究中，表明使用普通油時，有塗層的鍋乾熱時放出的煙較普通鍋放出的毒性要小。

## 相關

* 鹵化物
* 聚四氟乙烯
* 氟斑牙
* 氟缺乏病

## 參考文獻
氟化石墨

**一氟化碳**（**CF**、**CFx** 或 **(CF)x**），也被稱作**聚合碳一氟化物**(**PMF**)，**氟化聚合碳**，**聚 (一氟化碳)**，以及**氟化石墨。**在高溫下將氟氣與石墨、焦炭或熱解碳粉反應可以生成一氟化碳 。 一氟化碳是高度疏水的微晶粉末。其 CAS 號為 51311-17-2。與石墨層間化合物不同的是，一氟化碳是共價的石墨化合物。

石墨在氟氣氣氛中直至 400°C（673K）都是穩定的。在 420-600°C（693-873K）兩者會發生反應會生成非整比，深灰色的氟化石墨 ，其化學式為 CF0.68。提高溫度和氟氣的分壓可以形成計量比最高為 CF1.12 的化合物。隨著氟碳比 F/C 的升高，氟化石墨的顏色從深灰色變為乳白色，表現出芳香性的逐步喪失。由於 C-F 鍵的形成，C 原子的雜化形式變為 sp3，導致石墨層發生摺疊，F 原子分布在平面上下兩側。在更高的溫度下進行反應會導致石墨結構的破壞，得到氣態的小分子碳氟化物如四氟化碳（CF4）和四氟乙烯 C2F4。

富勒烯（一種最近發現的碳的同素異形體）可以與氟氣以相似的方式發生反應，生成氟碳比最高為 C60F48 的化合物。

合成一氟化碳的一個前體是氟與石墨的層間化合物，也被稱為 **fluorine-GIC。**

其他氟與石墨形成的層間化合物還有：

* 聚（氟化二碳） ((C2F)n)；
* 氟化四碳 (tetracarbon monofluoride，TCMF， C4F)。

氟化石墨是通過液相剝離技術製備氟化石墨烯（單層的氟化石墨）的前體。

## 應用

一氟化碳可作為高能量密度的陰極材料，可用於 BR 型鋰電池中。由於其層狀結構，可以作為潤滑劑以減少磨損。一氟化碳也可以添加到顏料中，可以提高顏料的耐候性。在火箭推進劑和火焰發生器（pyrolants）中，一氟化碳可以同時作為氧化劑和燃燒改性劑（combustion modifier）。

## 引用

## 外部連結
氟化矽

**四氟化矽**（化學式：SiF4）是最常見的矽氟化物。無色氣體，遇水發生水解生成氟矽酸，在潮濕空氣中發煙。沸點僅高於熔點 4 °C。首先由 John Davy (chemist) 在 1812 年合成。

應用於微電子行業和有機合成中。 火山爆發時的煙霧中也含有大量的四氟化矽。

## 製備

大量的四氟化矽是工業上生產磷肥的副產物。氟磷灰石經硫酸處理後，會生成大量的氫氟酸；氫氟酸再與含矽礦石發生反應，生成揮發性的四氟化矽氣體。

實驗室製法是用氟矽酸與氯化鋇反應沉澱出氟矽酸鋇， 再加熱氟矽酸鋇至 300 °C 以上，使之分解生成四氟化矽和氟化鋇。同族的四氟化鍺也可通過這個方法製備，但需要更高的分解溫度（700 °C）。

　
: $\mathrm {H_{2}SiF_{6}+BaCl_{2}\rightarrow BaSiF_{6}\downarrow +2HCl} $

　
: $\mathrm {BaSiF_{6}\rightarrow BaF_{2}+SiF_{4}\uparrow } $

除此之外，四氟化矽還有很多其他製取方法，包括氟矽酸鈉與硫酸反應，矽與氟單質化合，二氧化矽與濃氫氟酸或活潑氟化物反應（即毛玻璃的製作和刻畫原理），以及赤熱的矽與無水氟化氫反應等。將粗品通過灼熱的玻璃毛，再在低溫用冷肼收集，便可除去其中的氟化氫、水等雜質。

## 應用

用於氟矽酸及氟化鉛的製取，也用作水泥和水磨石（人造大理石）的硬化劑，有機矽化合物的合成材料。

## 參見

* 其他四鹵化矽：四氯化矽、四溴化矽、四碘化矽

## 參考資料
氟化砷(III)

**三氟化砷**是一種砷和氟形成的無機化合物，化學式為 AsF3。這是一種無色液體，易與水發生反應。

## 製備和性質

三氟化砷可由氟化氫與三氧化二砷反應製得：

　
: 6HF + As2O3 → 2AsF3 + 3H2O

它在氣相中具有三角錐形的空間構型，而固態也存在這種結構。在氣相中 As-F 鍵的鍵長為 170.6 pm，F-As-F 鍵的鍵角為 96.2°。

三氟化砷用作將非金屬氯化物轉化為氟化物的氟化劑，不過反應活性比 SbF3 要低一些。

目前已製得含有 AsF4−陰離子的鹽，例如 CsAsF4。鉀鹽 KAs2F7 可由 KF 和 AsF3 反應製得，其中含有 AsF4−和 AsF3 分子，因為有證據能顯示出 AsF3 分子和陰離子的相互作用。

三氟化砷能與 SbF5 形成離子型的加合物 [AsF2+][SbF6−]。

## 參考資料
氟化砷(V)

**五氟化砷**是砷元素和氟元素形成的一種無機化合物。其中砷元素的氧化態是 + 5。

## 製備

五氟化砷可以由砷與氟的直接化合來製備：

　
: 2As + 5F2 → 2AsF5

它也可以通過三氟化砷與氟反應獲得：

　
: AsF3 + F2 → AsF5

## 性質

五氟化砷是一種無色氣體，空間構型為三角雙錐。 固態時軸向的 As-F 鍵鍵長為 171.9 pm，而水平方向的為 166.8 pm。

## 反應

五氟化砷可以形成其他鹵化物，它也是一個很強的氟離子受體。這可以通過它與四氟化硫反應形成離子化合物而表現出來：

　
: AsF5 + SF4 → SF3+ + AsF6−

因此，一些具有強氧化性的陽離子，比如 Cl+ 
3、ClO+ 
2、SeF+ 
3、O+ 
2、N 
2F+ 
3、XeF+ 
等都能形成較穩定的六氟砷酸鹽。

五氟化砷在這類反應有時還是氧化劑，比如液態二氧化硫中銻與五氟化砷反應得到多銻陽離子的六氟砷酸鹽，自身則被還原成三氟化砷；在無水氟化氫中，五氟化砷可與硫單質反應得到多硫陽離子的鹽 S2+ 
8(AsF− 
6)2 和 S+ 
8AsF− 
6。

## 參見

* 劇毒氣體

## 參考資料
氟化硝酸氙

**硝酸氟化氙**，又稱**氟化硝酸氙**，是一種化學式為 FXeONO2 的化合物。

## 製備

硝酸氟化氙可以由下面的方法製備：

[FXeOXeFXeF][AsF6] + 2NO2F → FXeONO2 +NO2AsF6.

FXeONO2 的純化可以由上面反應的產物溶入 SO2ClF 而成，可以分離沉澱的六氟砷酸硝釒翁。

製備 FXeONO2 的另一種低產率方法是將二氟化氙溶解在液態的四氧化二氮中。 

XeF2 + NO+ + NO3− → FXeONO2 + NOF at 0 °C

該方法效率低下，因為液體中不存在太多的硝酸根離子，並且硝酸氙也會分解。

另一種可以獲得硝酸氟化氙的方法：

XeF2 + HNO3 → FXeNO3 + HF

## 性質

FXeONO2 是一種白色晶體。 硝酸氟化氙晶體的空間群為 P21/c ，是單斜晶系。這個空間群里含有四個分子，總體積為 386.6 Å3。 硝酸氟化氙的晶格參數為 a=4.6663， b=8.799 Å ，c=9.415 Å 和不是直角的 β=90.325° 以及其它角度 α 和 γ = 90°。 它的分子量為 212.3 ，晶體的密度是 3.648 g/cm3。 (這些數值都在 -173 °C 下測量。)

在這個化合物里，Xe-F 鍵的鍵長為 1.992 Å，Xe-O 鍵的則為 2.126 Å，Xe-O-N 鍵里的 O-N 的鍵長為 1.36 Å，以及其它的 O-N 鍵為 1.199 (順式) 和 1.224 Å (反式)。 這個化合物的鍵角為 FXeO 177.6°， XeON 114.7°， (Xe) ONO 114.5° (順式)， 和其它的 (Xe) ONO 118.4° (反式) 以及 (不是 - Xe) ONO 的鍵角是 127.1°。 氙原子的鍵長和鍵角類似 FXeOSO2F 和 FXeOTeF5 ，有一個極性的 Xe-O 鍵。它的 Xe-O-N 角大於普通的硝酸鹽，這表示 Xe-O 鍵的鍵級較低。 N-Ocis 的鍵長比 N-Otrans 的長，與硝酸鹵相反。

FXeONO2 不是很穩定，會在 -78 °C 下緩慢分解成 XeF2.N2O4。 這在數天內發生。
在 0 °C 下，FXeONO2 的半衰期為七小時，會分解成 XeF2。

## 參考資料
氟化硫杂氮

**氟化硫雜氮**，又稱**氟化硫氮**，化學式為 NSF，是一種無色有刺激性的氣體，在室溫下不穩定。它與三氟化硫氮（NSF3）一起都是製備其他硫 - 氮 - 氟化合物的前體。氟化硫雜氮用二氟化銀氟化可得三氟化硫氮。

## 參考資料
氟化硫雜氮

**氟化硫雜氮**，又稱**氟化硫氮**，化學式為 NSF，是一種無色有刺激性的氣體，在室溫下不穩定。它與三氟化硫氮（NSF3）一起都是製備其他硫 - 氮 - 氟化合物的前體。氟化硫雜氮用二氟化銀氟化可得三氟化硫氮。

## 參考資料
氟化硼

**三氟化硼**是化學式為 BF3 的無機化合物，室溫下為無色氣體，在潮濕空氣中發煙。它是很常用的路易斯酸，也常用於製取其它硼化合物。

## 結構和成鍵

與鋁三鹵化物不同的是，硼的三鹵化物都是單體。但快速的鹵素交換反應表明它們也可以發生可逆的二聚反應：

　
: BF3 + BCl3 → BF2Cl + BCl2F

但混合鹵化物難以分離出純淨物。

BF3 中，硼原子為 _sp2_ 雜化，分子為平面三角形結構，D3h 對稱群，與價層電子對互斥理論的預測相吻合。儘管 B-F 鍵是極性共價鍵，但其分子對稱性抵消了偶極矩，使得偶極矩為 0。它與碳酸根離子（CO32−）是等電子體，但不同的是，BF3 是缺電子化合物，與路易斯鹼反應放熱。

BF3 中的 B-F 鍵長（1.30 Å）比預測的單鍵鍵長要短， 可能是由於存在大 π 鍵的緣故。由於三氟化硼是平面結構，因此硼的空 p 軌道可與三個氟原子的滿 p 軌道共軛，發生電子離域，從而鍵長變短。

## 合成

BF3 可以由三氧化二硼或硼酸鹽與氟化氫反應製備：

　
: B2O3 + 6 HF → 2 BF3 + 3 H2O

　
: BO33- + 3 HF → BF3 + 3 OH-

反應物氟化氫可直接由硫酸和螢石（CaF2）反應獲得。

但以上方法產率很低，現在基本上是通過以下兩步反應來製取：

　
: Na2B4O7 + 12HF → Na2O(BF3)4 + 6H2O

　
: Na2O(BF3)4 + 2H2SO4 → 4BF3 + 2NaHSO4 + H2O

實驗室中，BF3 可由氟硼酸重氮鹽分解製得：

　
: C6H5N2BF4 → C6H5F + BF3 + N2

## 路易斯酸性

三氟化硼是很常用的路易斯酸，可與氟化物和醚之類的路易斯鹼形成加合物：

　
: CsF + BF3 → CsBF4

　
: O(C2H5)2 + BF3 → BF3O(C2H5)2

氟硼酸根離子是非配位陰離子，且實驗室中常以液態的三氟化硼乙醚合物作為 BF3 的來源。

### 路易斯酸性相比

前三個三鹵化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可與常見路易斯鹼形成加合物，根據反應放熱程度可大概推知它們路易斯酸性的強弱。結果為：

　
: BF3< BCl3< BBr3（最強）

這個順序表明了三鹵化硼從平面大 π 鍵變為四面體結構的難易程度， 即 BBr3 最易，而 BF3 最難。

但其中的大 π 鍵強度並不容易衡量。 有一個解釋是，氟原子最小，因此 Pz 軌道中的孤對電子很容易與硼的空 Pz 軌道重疊。也因此 BF3 中的反饋作用比 BI3 更強。另一個解釋認為，BF3 路易斯酸性較弱是因為加合物中 F3B-L 鍵能低。

### 水解

三氟化硼與水反應生成硼酸和氟硼酸。反應一開始生成與水的加合物 H2O-BF3，然後失 HF：

　
: 4 BF3 + 3 H2O → 3 HBF4 + H3BO3

其它的三鹵化硼不發生類似的反應，很可能是由於四面體型離子 BX4−（X = Cl、Br）不穩定。

由於氟硼酸酸性很強，常用氟硼酸根離子來分離一些用其他方法難以分離的親電性陽離子，尤其是重氮根離子。

### 有機合成中的應用

三氟化硼是有機合成中常用的路易斯酸，其機理可能是因為生成了離子型中間產物。

* 在傅 - 克烷基化反應中：

　
: RX + BF3 ⇌ R+ + BF3X−

　
: R+ + C6H6 ⇌ C6H5R + H+

* 在傅 - 克醯基化反應中：

　
: RCOOCH3 + BF3 → RCOOCH3·BF3

　
: RCOOCH3·BF3 ⇌ RCO+ + CH3OBF3−

　
: RCO+ + C6H6 → C6H5COR + H+

　
: H+ + CH3OBF3− ⇌ CH3OH·BF3

* 醇失水成醚時：

　
: ROH + BF3 → ROH·BF3 ⇌ H+ + ROBF3−

　
: H+ + ROH ⇌ ROH2+

　
: ROH2+ + BF3 ⇌ R+ + H2O·BF3

　
: R+ + ROH → R2O + H+

* 酯化反應中：

　
: H+ + RCOOH ⇌ RCOOH2+

　
: RCOOH2+ + BF3 ⇌ RCO+ + H2O

　
: RCO+ + R'OH → RCOOR' + H+

* 在芳烴硝化和磺化反應中：

　
: HONO2 + BF3 ⇌ NO2+ + HOBF3−

　
: HOSO3H + BF3 ⇌ SO3H+ + HOBF3−

　
: NO2+ + C6H6 → C6H5NO2 + H+

　
: SO3H+ + C6H6 → C6H5SO3H + H+

實際情況中，很有可能以上的離子型中間體以離子對或絡合物的形式出現。

## 使用

三氟化硼具有腐蝕性，可以用含不鏽鋼、蒙乃爾合金和哈斯特合金的金屬材料來處理。但在水存在時，它會腐蝕包括不鏽鋼在內的鋼鐵。

* 聚醯胺、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、聚偏氟乙烯和聚丙烯材料對 BF3 呈相對化學惰性。
* 儀器中的油脂應當是以氟代烴作為材料的，因為三氟化硼會與烴類反應。

## 用途

* 離子注入中用於摻雜襯底
* 外延生長矽晶體的 p 型摻雜劑
* 引發不飽和化合物的聚合反應，例如聚醚類
* 某些異構化反應、烷基化反應、酯化反應、縮合反應、Mukaiyama 羥醛反應及其他反應中的催化劑
* 用於中子檢測儀中

## 參見

* 三氟化硼 - 乙醚絡合物

## 參考資料

## 外部連結

* 三氟化硼毒性（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
* 國際化學品安全卡（英文）
* 硼及其化合物（英文）
* 氟化物（英文）
氟化碘

**七氟化碘**是一種無機化合物，也稱作**氟化碘**(**VII**)，化學式為 IF7。它具有不尋常的五角雙錐構型，這與價層電子對互斥理論的預測一致。七氟化碘的分子會透過 Bartell 假旋轉機制進行原子重排，Bartell 假旋轉是一種類似 Berry 假旋轉的假旋轉機制，不過只針對五角雙錐構型的分子。這種無色晶體在 4.5 °C 時熔化，液態的溫度範圍非常狹窄，因為沸點只有 4.77 °C。高濃度的蒸汽有發霉、刺鼻的氣味。

## 製備

IF7 可以通過 F2 與液態 IF5 在 90 °C 下反應製備，然後將蒸汽加熱到 270 °C。另外，這種物質還可以使用氟與乾燥的碘化鈀或碘化鉀反應製得，用此法可儘量減少水解產生的雜質 IOF5。

## 性質

七氟化碘能與一些路易斯酸發生加合反應形成配合物，例如：IF7·AsF5、IF7·BF3、IF7·3SbF5 等。X 射線衍射實驗證實，IF7·AsF5 的結構為 IF+ 
6AsF− 
6。鹼金屬氟化物不溶於七氟化碘。但是 IF7·AsF5 和 IF7·3SbF5 與氟化鉀共熱到 200-250°C 能產生氟氣。

## 安全

IF7 對皮膚和黏膜具有強烈刺激性。它也是一種強氧化劑，與有機物接觸會起火。

## 參考資料

## 外部連結

* WebBook page for IF7（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
* web elements listing（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟化碲(IV)

**四氟化碲**，化學式為 TeF4，常溫下是穩定、易潮解的白色晶體，是碲的兩種氟化物的一種，另一種是六氟化碲。之前被認為碲氟化物的 Te2F10 已被證實為 F5TeOTeF5 。除上述三種化合物以外，還有其它包含有氟元素的碲化合物中，但僅有之前提到的兩種化合物，僅僅包含碲和氟兩種元素。而另外兩種可能的碲氟化物，二氟化碲 (TeF2) 和氟化二碲 (Te2F) 則仍在研究中。

## 製備

四氟化碲可通過如下反應製備：

TeO2 + 2SF4 → TeF4 + 2SOF2

除此之外，還可以通過在 0°C 下將碲單質與硝醯氟反應，或在 80 °C 下將四氟化硒和二氧化碲反應來製備。 
其它製備方法還有，用氮氣保護的氟氣與 TeCl2 或 TeBr2 反應，以及用 PbF2 氟化碲單質製得。

## 化學活性

四氟化碲易與水或二氧化矽反應並生成碲氧化物。185 °C 下，四氟化碲會與銅、銀、金或鎳反應。不與鉑反應。在 SbF5 中可溶，並生成絡合物 TeF4SbF5。

## 性質

四氟化碲在 130 °C 下熔化，在 194 °C 下分解成六氟化碲。固態下，它由無限長的八面體結構的 TeF3F2/2 長鏈組成。

## 參見

* R.B. King; _Inorganic Chemistry of Main Group Elements_, VCH Publishers, New York, 1995.
* W.C. Cooper; _Tellurium_, VanNostrand Reinhold Company, New York, 1971.
氟化碲(VI)

**六氟化碲**是一種無機化合物，化學式為 TeF6。它是無色、高毒的氣體，有惡臭氣味。

## 製備

六氟化碲可由氟氣和碲粉反應得到，反應放熱：

　
: Te + 3 F2 —＞150℃→ TeF6

氟和三氧化碲反應也能得到六氟化碲。

## 物理性質

六氟化碲是高度對稱的八面體分子，揮發性較六氟化硫和六氟化硒低，它在−38 °C 凝華為揮發性的白色固體。

 

## 化學性質

雖然碲與硫同族，但六氟化碲卻不像六氟化硫那樣惰性。這可能來自於較大的原子半徑，使得碲能夠在親核反應中結合 8 個原子，而硫和硒僅為 6 個。

六氟化碲和水反應，生成碲酸。六氟化碲在 200℃下可以和碲反應。

　
: TeF6+6 H2O->Te(OH)6+6 HF

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* W.C. Cooper; _Tellurium_, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
* K.W. Bagnall; _The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium_, Elsevier Publishing, New York, 1966.
* R.T. Sanderson; _Chemical Periodicity_, Reinhold, New York, USA, 1960.
* N.N. Greenwood and A. Earnshaw; _Chemistry of the Elements_, 2nd edition, Butterworth, UK, 1997.
* F. A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Murillo, and M. Bochmann; _Advanced Inorganic Chemistry_, John Wiley & Sons, 1999.
* G.J. Hathaway, N.H. Proctor; _Chemical Hazards of the Workplace_, 5th edition, Wiley-Interscience, New Jersey, 2004.
* Web Elements （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* OSHA
* CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參見

* 六氟化物
氟化碳

**一氟化碳**（**CF**、**CFx** 或 **(CF)x**），也被稱作**聚合碳一氟化物**(**PMF**)，**氟化聚合碳**，**聚 (一氟化碳)**，以及**氟化石墨。**在高溫下將氟氣與石墨、焦炭或熱解碳粉反應可以生成一氟化碳 。 一氟化碳是高度疏水的微晶粉末。其 CAS 號為 51311-17-2。與石墨層間化合物不同的是，一氟化碳是共價的石墨化合物。

石墨在氟氣氣氛中直至 400°C（673K）都是穩定的。在 420-600°C（693-873K）兩者會發生反應會生成非整比，深灰色的氟化石墨 ，其化學式為 CF0.68。提高溫度和氟氣的分壓可以形成計量比最高為 CF1.12 的化合物。隨著氟碳比 F/C 的升高，氟化石墨的顏色從深灰色變為乳白色，表現出芳香性的逐步喪失。由於 C-F 鍵的形成，C 原子的雜化形式變為 sp3，導致石墨層發生摺疊，F 原子分布在平面上下兩側。在更高的溫度下進行反應會導致石墨結構的破壞，得到氣態的小分子碳氟化物如四氟化碳（CF4）和四氟乙烯 C2F4。

富勒烯（一種最近發現的碳的同素異形體）可以與氟氣以相似的方式發生反應，生成氟碳比最高為 C60F48 的化合物。

合成一氟化碳的一個前體是氟與石墨的層間化合物，也被稱為 **fluorine-GIC。**

其他氟與石墨形成的層間化合物還有：

* 聚（氟化二碳） ((C2F)n)；
* 氟化四碳 (tetracarbon monofluoride，TCMF， C4F)。

氟化石墨是通過液相剝離技術製備氟化石墨烯（單層的氟化石墨）的前體。

## 應用

一氟化碳可作為高能量密度的陰極材料，可用於 BR 型鋰電池中。由於其層狀結構，可以作為潤滑劑以減少磨損。一氟化碳也可以添加到顏料中，可以提高顏料的耐候性。在火箭推進劑和火焰發生器（pyrolants）中，一氟化碳可以同時作為氧化劑和燃燒改性劑（combustion modifier）。

## 引用

## 外部連結
氟化磷酸盐

**氟化磷酸鹽**是由氟離子（F− 
）和磷酸根（PO3− 
4）構成的混合陰離子化合物。自然界中常見的氟化磷酸鹽礦物有氟磷灰石（氟化三磷酸五鈣，Ca5(PO4)3F）、氟磷鎂石（(Mg,Fe)2PO4F）等。人工合成的 MIMIIPO4F（MI=Na, Li；MII=Fe, Mn, Co, Ni）可用於電化學的正極材料。

## 合成

氟化磷酸鹽可由磷酸二氫銨 - 氟化鈉和金屬鹽體系的固相法合成，或通過含磷酸 - 氟化鈉（氫氟酸）的水熱體系反應得到。反應中也會加入其它試劑，如硼酸作為礦化劑。

## 參考文獻
氟化脫氧葡萄糖

**氟代去氧葡萄糖**（英語：Fluorodeoxyglucose (18F)）全稱 **2 - 氟 - 2 - 去氧 -D- 葡萄糖**，簡稱為 **18F-FDG** 或 **FDG**，是 2 - 去氧葡萄糖的氟代衍生物。

FDG 最常用於正電子發射斷層掃描（PET）等醫學成像設備。通過能發射正電子的氟 - 18 標記 FDG 中的氟成為 18F-FDG，注射人體後就可通過 PET 掃描儀構建出反映其體內分布情況的圖像。通過這些圖像，放射科醫師就可以通過追溯去氧葡萄糖的分布以作出各種診斷。

## 歷史

二十世紀 70 年代，美國布魯克海文國家實驗室（Brookhaven National Laboratory）的日本學者井戶達雄（井戸 達雄）首先完成了 18F-FDG 的合成。1976 年 8 月，賓夕法尼亞大學的 Abass Alavi 首次將這種化合物施用於兩名正常的人類志願者的身上。並採用普通核素掃描儀（非 PET 掃描儀）所獲得了腦部圖像，表明了 FDG 在腦部的富集。

## 作用機理與代謝命運

作為一種葡萄糖類似物，FDG 將為如腦、腎臟以及癌細胞等葡萄糖高利用率細胞所攝取。在此類細胞內，磷酸化過程將會阻止葡萄糖以原有的完整形式從細胞之中釋放出來。葡萄糖之中的 2 位氧乃是後續糖解所必需的；因而，FDG 與 2 - 去氧 - D - 葡萄糖相同，在細胞內無法繼續代謝；這樣，在放射性衰變之前，所形成的 FDG-6 - 磷酸將不會發生糖解。結果，18F-FDG 的分布情況就會很好地反映體內細胞對葡萄糖的攝取和磷酸化的分布情況。

在 FDG 發生衰變之前，FDG 的代謝分解或利用會因為其分子之中 2' 位上的氟而受到抑制。不過，FDG 發生放射性衰變之後，其中的氟將轉變為 18O；而且，在從環境當中獲取一個 H+ 之後，FDG 的衰變產物就變成了葡萄糖 - 6 - 磷酸，而其 2' 位上的標記則變為無害的非放射性「氧 - 18」（heavy oxygen，oxygen-18）；這樣，該衰變產物通常就可以按照普通葡萄糖的方式進行代謝。

## 臨床應用

在 PET 成像方面，18F-FDG 可用於評估心臟、肺臟 以及腦部的葡萄糖代謝狀況。同時，18F-FDG 還在腫瘤學方面用於腫瘤成像。在被細胞攝取之後，18F-FDG 將由己醣激酶（在快速生長型惡性腫瘤之中，粒線體型己醣激酶顯著升高）), 加以磷酸化，並為代謝活躍的組織所滯留，如大多數類型的惡性腫瘤。因此，FDG-PET 可用於癌症的診斷、分期和治療監測，尤其是對於霍奇金氏病、非霍奇金氏淋巴瘤、結直腸癌、乳腺癌、黑色素瘤以及肺癌。另外，FDG-PET 還已經用於阿茲海默症的診斷。

在旨在查找腫瘤或轉移性疾病的體部掃描應用當中，通常是將一劑通常為 5 至 10 毫居里，或者說 200 至 400 兆貝克勒的 FDG 溶液迅速注射到正在向病人靜脈之中滴注生理鹽水的管路當中。此前，病人已經持續禁食至少 6 小時，且血糖水平適當較低。在給予 FDG 之後，病人必須等候大約 1 個小時，以便 FDG 在體內充分分布，為那些利用葡萄糖的器官和組織所攝取；在此期間，病人必須儘可能減少身體活動，以便儘量減少肌肉對於這种放射性葡萄糖的攝取（當我們所感興趣的器官位於身體內部之時，這種攝取會造成不必要的偽影。接著，就會將病人置於 PET 掃描儀當中，進行一次或多次一系列的掃描；這些掃描可能要花費 20 分鐘直至 1 個小時的時間每次 PET 檢查，往往只會對大約體長的四分之一進行成像。

## 生產與配送手段

醫用回旋加速器（medical cyclotron）之中用於產生 18F 的高能粒子轟擊條件會破壞像去氧葡萄糖或葡萄糖之類的有機物分子，因此必須首先在回旋加速器之中製備出氟化物形式的放射性 18F。這可以通過採用氘核轟擊氖 - 20 來完成；但在通常情況下，18F 的製備是這樣完成的：採用質子轟擊富 18O 水（18O-enriched water，重氧水），導致 18O 之中發生 (p,n) 核反應（中子脫出，或者說散裂（spallation）），從而產生出具有放射性核素標記的氫氟酸（hydrofluoric acid，HF）形式的 18F。接著，將這種不斷快速衰變的 18F −（18 - 氟化物，18-fluoride）收集起來，並立即在「熱室（hot cell）（放射性同位素化學製備室）」之中，藉助於一系列自動的化學反應（親核取代反應或親電取代反應），將其連接到去氧葡萄糖之上。之後，採取儘可能最快的方式，將經過放射性核素標記的 FDG 化合物（18F 的衰變限定其半衰期僅為 109.8 分鐘）迅速運送到使用地點。為了將 PET 掃描檢查項目的地區覆蓋範圍拓展到那些距離生產這种放射性同位素標記化合物的回旋加速器數百公里之遙的醫學分子影像中心，其中可能還會使用飛機空運服務。

最近，用於製備 FDG，備有自屏蔽及可攜式化學工作站的現場式回旋加速器，已經伴隨 PET 掃描儀落戶到了偏遠醫院。這種技術在未來具有一定的前景，有望避免因為要將 FDG 從生產地點運送到使用地點而造成的忙亂。

## 品質保證

### 常規性品質檢驗

* 澄明度
* pH 值
* 滯留係數
* 放射化學純度
* 活度
* 除菌濾器完整性檢測

### 追溯性品質檢驗

* 無菌試驗
* 內毒素檢測
* K2.2.2 含量檢測
* 乙醇含量檢測
* 乙腈含量檢測

## 參見

* 葡萄糖
* 穴醚
* 核醫學
* 放射藥理學
* 乙腈
* 親核取代反應
* 親電取代反應

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* （英文）Fowler JS, Ido T. Initial and subsequent approach for the synthesis of 18FDG. Semin Nucl Med. 2002, **32** (1): 6–12. PMID 11839070. doi:10.1053/snuc.2002.29270.
* （英文）GE Health page on FDG.
* （英文）The Conception of FDG-PET Imaging. Abass Alavi and Martin Reivich. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟化苄

**氟化苄**是一種有機化合物，化學式為 C6H5CH2F，為單氟甲基取代苯的產物。

## 取代氟化苄

取代氟化苄是已知的，它們可以通過相應的取代溴化苄和氟化汞的氟化作用製備。而氟化苄對應格氏試劑的反應只會產生聯苄。

## 參見

* 氯化苄
* 溴化苄
* 碘化苄

## 參考文獻
氟化金

**三氟化金**化學式為 AuF 
3，是一種橙色固體，在 300°C 下升華。它是一種強氟化劑。

## 製備

AuF3 可以通過 AuCl3 與 F2 或 BrF3 反應製得。

## 結構

AuF3 的晶體結構較特別，是由平面正方形的 AuF4 單元形成的螺旋狀長鏈。

## 參考資料
氟化金(V)

**五氟化金**是一種無機化合物，分子式為 Au2F10。這個氟化物的特點是金處於最高氧化態。這種紅色固體溶於氟化氫，但是會分解，釋放出氟。

五氟化金在固態時為中心對稱的六配位（八面體）晶體，中心原子為金原子。 它是唯一已知的五氟化物二聚體，其他五氟化物是單體（磷、砷、銻、氯、溴、碘），四聚體（鈮、鉭、鉻、鉬、鎢、鎝、錸、釕、鋨、銠、銥、鉑） ，或多聚體（鉍、釩、鈾）。 在氣體狀態，觀察二聚體和三聚體的比例保持在 82:12。

五氟化金是已知的最強的路易斯酸，甚至超過了已知的五氟化銻。

## 製備

金屬金在氟氣和氧氣中加熱至 370 °C，加壓至 8 個大氣壓，生成六氟合金酸氧。

　
: ${\rm {\ 2Au+2O_{2}+6F_{2}\rightarrow 2O_{2}AuF_{6}}}$

這種鹽在 180 °C 時分解，生成五氟化金。

　
: ${\rm {\ 2O_{2}AuF_{6}{\xrightarrow {\Delta }}2AuF_{5}+2O_{2}+F_{2}}}$

或者使用二氟化氪作為氧化劑：

　
: ${\rm {\ 7KrF_{2}+2Au\rightarrow 2KrF^{+}AuF_{6}^{-}+5Kr}}$

這種不穩定的加合物在 60℃分解，生成五氟化金、氟和氪：

　
: ${\rm {\ KrF^{+}AuF_{6}^{-}{\xrightarrow {\Delta }}AuF_{5}+Kr+F_{2}}}$

## 參考資料
氟化釔

**三氟化釔**（Yttrium (III) fluoride）也稱為**氟化釔**是無機化合物，化學式 YF3。不確定自然界是否存在純的三氟化釔。含釔的氟化物礦石包括 tveitite-(Y) (Y,Na)6Ca6Ca6F42 及 gagarinite-(Y) NaCaY (F,Cl)6。有時螢石中會包括三氟化釔。

## 製備

三氟化釔可以將氟化氫和氧化釔或氫氧化釔反應而得：

　
: Y(OH)3 + 3HF → YF3 + 3H2O

## 用途

三氟化釔可以用來製備元素態的釔、薄膜、玻璃及陶瓷。

## 風險

三氟化釔避免放在有酸、活性金屬或是濕氣的環境下。
氟化釔鋰

**氟化釔鋰**（Yttrium lithium fluoride）的化學式是 LiYF4，有時會簡稱 **YLF**，是一種雙折射的晶體，一般會摻入元素釹，是固態雷射中的主動雷射介質，也用在近紅外線雷射器中。

## 相關條目

* 摻釹氟化釔鋰

## 參考資料

Template: 氟化合物
氟化鈀(II,IV)

**三氟化鈀**，又稱**氟化鈀 (II,IV)**，是一種鈀和氟形成的無機化合物。它的實驗式是 PdF3，但實際上它上一種混合價態化合物**六氟合鈀 (IV) 酸鈀 (II)**（PdII[PdIVF6]），通常可以簡寫成 Pd [PdF6] 或 Pd2F6。

## 製備

Pd[PdF6] 是氟氣與金屬鈀反應最穩定的產物：

　
: ${\rm {\ 2Pd+3F_{2}\rightarrow Pd[PdF_{6}]}}$

也可用三氟化溴與二氟化鈀反應，形成加合物 Pd2F6·2BrF3，然後加熱到 180°C 使該加合物分解得到三氟化鈀：

　
: ${\rm {\ 2PdF_{2}+3BrF_{3}\rightarrow Pd_{2}F_{6}}}$ · ${\rm {\ 2BrF_{3}+BrF}}$

## 結構和性質

Pd[PdF6] 具有順磁性，晶體中 Pd (II) 和 Pd (IV) 都採用八面體配位形式。PdII-F 鍵的鍵長為 2.17 Å，而 PdIV-F 鍵的鍵長較短，是 1.90 Å。

## 參見

* 氟化鈀

## 參考資料
氟化鈉

**氟化鈉**（英語：**sodium fluoride**）是一種離子化合物，室溫下為無色晶體或白色固體，化學式為 NaF。氟離子的用途不少，而此化合物便是氟離子的主要來源。比起氟化鉀，它不但相對便宜，也較少發生潮解。

## 生產過程

氟化鈉可透過中和生產過磷酸鹽肥料時生成的廢料氫氟酸以製成。除此以外，也可通過濃縮氫氟酸中和氫氧化鈉或碳酸鈉後的反應液，需要時加入乙醇沉澱來製得氟化鈉：

　
: $HF+NaOH\rightarrow NaF+H_{2}O$

　
: $2HF+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaF+CO_{2}+H_{2}O$

當利用過量的氫氟酸時，便會生成氟氫化物 — 氟化氫鈉（ $NaHF_{2}$ ）。把後者加熱時，不但會釋放氟化氫，亦會組成氟化鈉。

　
: ${\ce {{NaHF_{2}}<=>{HF}+{NaF}}}$

在 1986 年的週年報告中，便指出世界對氟化鈉的消耗量大約為幾百萬公噸。

## 結構、特性及用途

氟化鈉的晶體結構類似氯化鈉，Na+ 及 F−離子佔八面體配位。

它也會常被用作移除鐵鏽的清潔劑。在採掘和合成冶金中，它有著各種不同但專門的用途。而且氟化鈉亦為合成氟代烴的原料。典型基質包括親電性氯化物，例如：醯氯及硫和磷的氯化物。 如其他氟化物，氟化鈉在有機合成中也可用於脫甲矽基。

氟鹽可用於組成牙齒的天然成份 — 氟磷酸鈣以增加牙齒的強度，所以它亦被廣泛用於此用途。在美國，氟化鈉曾被用作把飲用水氟化之化合物，但後來被氟矽酸 (H2SiF6) 或其鈉鹽 (Na2SiF6) 所取代。而牙膏中便經常含有氟化鈉以防止蛀牙。

## 安全

以一位體重 70 千克的人計，致命劑量大約為 5-10g。

## 相關化合物

同族鈉鹽：氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉及砹化鈉。

同族氟化物：氟化鋰、氟化鉀、氟化銣、氟化銫及氟化鈁。

## 參考文獻

## 外部連結

* 氟化鈉 —chemistry.org（美國化學會）（英文）
* 氟化鈉資料 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）—Scorecard （英文）
* 食品安全視頻 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參見

* 氟
* 骨潰瘍
* 骨質疏鬆症
* 殺蟲劑
* 冰晶石
* 輕金屬
氟化鈮(V)

**五氟化鈮**，也稱**氟化鈮 (V)**，化學式為 NbF5。它是一種無色的單斜晶體，通常用作鈮化學的起始原料。

## 製備

五氟化鈮是從鈮礦石中提鍊金屬鈮的中間產物。它也可由金屬鈮在 250 至 300°C 發生氟化反應製得，氟化劑可使用氟氣、無水氟化氫或二氟化錫。將五氟化鈮蒸汽在派熱克斯玻璃或石英玻璃管中濃縮，然後在 120°C 下真空升華即可收集到無色晶體。如果與無水氟化氫反應，則會生成五氟化鈮與三氟化鈮的混合物。

　
: ${\rm {\ 2Nb+5F_{2}{\xrightarrow {\Delta }}2NbF_{5}}}$

　
: ${\rm {\ 2Nb+5SnF_{2}{\xrightarrow {\Delta }}2NbF_{5}+5Sn}}$

如果將金屬鈮溶於濃硝酸和氫氟酸的混合酸（或濃氫氟酸），蒸乾溶液並灼燒殘渣可得到一氟二氧化鈮（NbO2F），因此不常用該法製備五氟化鈮。

五氟化鈮也可由氟氣、氟化鋅、無水氟化氫與五氯化鈮反應製得：

　
: ${\rm {\ 2NbCl_{5}+5F_{2}{\xrightarrow {\Delta }}2NbF_{5}+5Cl_{2}}}$

氟配合物熱分解法也經常被使用：

　
: ${\rm {\ (BrF_{2})NbF_{6}{\xrightarrow {\Delta }}BrF_{3}+NbF_{5}}}$

　
: ${\rm {\ K_{2}NbF_{7}+2AlF_{3}{\xrightarrow {1073K}}KAlF_{4}+NbF_{5}}}$

## 性質

五氟化鈮吸水性很強，在空氣中就會潮解，但速率較慢不冒煙。因此不可能在水溶液中製得五氟化鈮。五氟化鈮氣態時為三角雙錐形分子，液態時為雙聚體，固態時為四聚體。固態五氟化鈮是由四個 [NbF6] 八面體組成的，鈮不僅與五個氟原子成鍵，還互相通過金屬 — 金屬鍵形成四邊形的骨架。液態五氟化鈮還會發生自耦電離：

　
: ${\rm {\ 2NbF_{5}\rightleftharpoons NbF_{4}^{+}+NbF_{6}^{-}}}$ （小於 1%）

五氟化鈮是強路易斯酸，可溶於水和酸。溶解的過程還伴隨著水解，產生氟氧化鈮和氫氟酸。與鹼溶液反應產生組成不定的水合五氧化二鈮沉澱。

## 參考資料

## 外部連結

* NIST Standard Reference Database（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟化鈾醯

**氟化鈾醯**（UO2F2），鈾的化合物的一種，是在六氟化鈾和空氣中的水分的直接反應產物，也是六氟化鈾氧化或與金屬反應時生成的中間化合物。非常容易溶於水，有很強的吸水性，與水反應後由亮橙色變為黃色。氟化鈾醯在 300℃的空氣中表現穩定，當溫度升高時，緩慢分解成 U3O8，並釋放出有毒氣體。

## 毒理學

一般來說，氟化鈾醯儘管都是由高濃縮鈾生成，會有略強的放射性，但其化學危害遠比物理放射性危害明顯。氟化鈾醯具有強烈腐蝕性，吸入或攝入可能會致命，皮膚接觸雖然會延緩其效果，但仍然相當危險。

## 參考資料

Appendix A of the PEIS (DOE/EIS-0269) A literature review on the chemical and physical properties of uranyl fluoride, Myers, W.L. (Los Alamos National Lab., NM (USA) Illinois Univ. Urbana, IL (USA).
氟化銫

**氟化銫**（CsF）是一種由氟和銫形成的離子化合物，它常以白色粉末或晶體存在，具有潮解性，而且極易溶於水。雖然氟化銫容易潮解，但是要把它復原也很容易，只要在真空中加熱即可。 另外氟化銫比與它類似的化合物（如氟化鈉、氟化鉀等）更容易解離。

## 化學性質

氟化銫跟其他的氟化物一樣，晶體裡都含有氟離子（F−），因此它的化學性質和其它固態的氟化物差不多。例如：

　
: 2 CsF (aq) + CaCl2(aq) → 2 CsCl(aq) + CaF2(s)

無水情況下，氟化銫解離程度也很強，可用作氟的來源。氟化銫還會經由鹵交換反應與缺電子氯代芳香烴反應生成氟代烴。 除此之外，由於 Si–F 鍵鍵能較高，因此氟離子被用於脫去矽保護基，而無水氟化銫則是較好的氟來源。

低濃度的氟化氫是弱酸，因此氟化銫在水中水解呈鹼性。

另外，氟化銫因其電負度差異大，依照法楊原則，其離子鍵性質非常明顯，為典型的離子化合物。

## 晶體結構

氟化銫的晶體結構為反石鹽型，主要原因位晶體裡的銫離子比氟離子大，而同族的鋰、鈉、鉀、銣鹵化物中陽離子都小於陰離子。另外在氟化銫的晶體裡，銫離子行成立方最密堆積而氟離子就鑲在裡面。

## 製造

一般氫氟酸與氫氧化銫或碳酸銫進行反應就可製得無水的氟化銫。

## 用途

氟化銫在有機化學裡是很好的鹽基，主要是因為它的氟離子親核性不強。有研究指出氟化銫比氟化鉀或氟化鈉進行 Knoevenagel 縮合反應的效率都還要高。除此之外，由於氟化銫適用於脫含矽保護基，因此它和四氫呋喃或二甲基甲醯胺反應可以把許多有機矽化合物轉換成有機矽氟化合物和一個碳負離子。例如：

氟化銫還可以應用脫甲矽基反應脫去矽基保護基。

氟化銫也是向有機化合物中引入氟的重要原料。例如氟化銫與六氟丙酮會反應成全氟烷氧基銫鹽，60 °C 以下都是穩定的，比相應的鉀鹽和鈉鹽都要穩定得多。 由於遠紅外線可以輕鬆的穿越氟化銫晶體，因此氟化銫的晶體可用於紅外光譜學。

## 危害

與其他氟化物一樣，氟化銫是具有一定的毒性。 它尤其不能和酸性物質接觸，因為氟化銫和酸性物質反應生成氫氟酸
，而氫氟酸是一種腐蝕性極強，極為危險的化學物質。氟化銫的銫離子（Cs+）則通常不認為有毒。

## 多氟化銫

銫在一定壓力下，內層電子可以參與成鍵，形成高價銫化合物，如 CsF5。

 

## 參考文獻

## 外部連結

* 化工辭典 — 氟化銫 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟化鋁

**氟化鋁**是一種無機化合物，化學式為 AlF3。它可以通過氫氧化鋁或金屬鋁和氟化氫反應製備。固體結構與三氧化錸（ReO3）相似，由扭曲的六氟化鋁（AlF6）正八面體組成。

與鋁的其他鹵化物不同，AlF3 是難熔的。AlCl3、AlBr3 及 AlI3 在液態和氣態下是二聚體。在大約 1000°C 時，氣態氟化鋁為平面三角形構型，具有 D3h 對稱群。Al-F 鍵長 163pm。

 
氟化鋁能增加電解質的導電性，以及降低氧化鋁的熔點，所以在電解鋁的生產中是重要的添加劑。

## 參考資料
氟化錫(II)

**氟化亞錫**，又稱**二氟化錫**是一種無機化合物，化學式 SnF2。它是一種無色固體，是牙膏的添加劑之一。

## 防止蛀牙

氟化亞錫的引入是來替代氟化鈉的，以防止蛀牙。為此，約瑟夫・穆勒（Joseph Muhler）和威廉・尼伯格（William Nebergall）對此進行了介紹。 為了表彰他們的創新，這兩個人被入選到發明家名人堂。 

氟化亞錫將含鈣礦物質磷灰石轉換為氟磷灰石，這使牙釉質對細菌產生的酸攻擊更具抵抗力。 而且隨著時間的流逝，氟化鈉會和鈣反應形成氟化鈣，幾乎完全不溶，因此對牙齒保護無效。氟化亞錫不會那樣，是一種更穩定的成分，因此在長期保存後仍能有效增強牙釉質。 氟化亞錫已被證明與氟化鈉一樣，能有效減少齲齒的發生 並控制牙齦炎。

## 製備

SnF2 可以通過蒸發 SnO 和 40％的 HF 化合而成。

　
: SnO + 2 HF → SnF2 + H2O

## 水溶液

氟化亞錫可溶於水，並會水解。在低濃度下，它會形成 SnOH+, Sn(OH)2 和 Sn (OH)3−。 在高濃度下，它會形成多核離子，包括 Sn2(OH)22+ 和 Sn3(OH)42+。 水溶液容易氧化形成不溶性的 SnIV 沉澱物，不能有效地預防牙齒疾病。 使用穆斯堡爾譜學對冷凍樣品進行的氧化研究表明，O2 是其中的氧化性物質。 

## 路易斯酸性

SnF2 是一種路易斯酸。舉個例子，它可以形成 1:1 (CH3)3NSnF2 和 2:1 的三甲胺加合物 [(CH3)3N]2SnF2 ， 也可以 1:1 和 DMSO 加合 ，形成 (CH3)2SO·SnF2。

在含氟離子的溶液里， 它形成氟離子配合物 SnF3−、Sn2F5− 和 SnF2(OH2)（和水的配合物）。 從含有 NaF 的水溶液中結晶，得到含有多核陰離子的化合物如：NaSn2F5 或 Na4Sn3F10，而沒有 NaSnF3。 NaSnF3 含有 SnF3− 陰離子，可以在吡啶水溶液生成。 其它含有 SnF3− 陰離子的化合物如： Ca (SnF3)2 也被發現了。

## 還原性

SnF2 是還原劑，它的還原電位 Eo(SnIV/ SnII) = +0.15 V 。 它的 HF 溶液會被氧化劑 (如 O2、SO2 或 F2) 氧化 ，形成中間價態化合物如： Sn3F8 (含有 SnII 和 SnIV ，並且沒有 Sn–Sn 鍵)。

## 結構

單斜晶形式包含四聚體 Sn4F8，其中 Sn 原子有兩個不同的配位環境。 在每種情況下，都有三個最近的鄰近原子，其中 Sn 是在一個四面體的頂點，而孤對的電子在空間上是活躍的。 其它氟化亞錫已報告的結構如 GeF2 和黃碲礦的結構。

## 分子型 SnF2

在氣態， SnF2 形成單體，二聚體和三聚體。 SnF2 單體是一種非線性分子， Sn−F 鍵的鍵長是 206 pm。 據報導，SnF2 的聚合物（有時也稱為聚二氟化錫）與炔烴和芳香族化合物在 12 K 下沉積在氬氣基質中的配合物已被發現。 

## 安全性

SnF2 吸入或與眼睛接觸會引起發紅和刺激。 攝入到急性水平（超過 2 mg/m3）時，會引起腹痛和休克。 罕見但嚴重的過敏反應是可能的（症狀包括瘙癢，腫脹和呼吸困難）。當用於牙科產品時，也可能會出現輕度的牙齒變色，可以通過刷牙清除。 

## 參考資料
氟化錫(IV)

**四氟化錫**是一種無機化合物，化學式為 SnF4。它是白色固體，熔點超過 700℃。

## 製備

SnF4 可由氟氣和金屬錫直接反應得到：

　
: Sn + 2F2 → SnF4

但是，生成的氟化物膜會覆蓋在錫的表面使反應趨緩至停止。無水氫氟酸和四氯化錫的反應可以克服這一缺點：

　
: SnCl4 + 4HF → SnF4 + 4HCl

## 性質

鹼金屬氟化物與之反應，可以得到六氟合錫 (IV) 酸鹽（如 K2SnF6），其中包含八面體的 SnF62−陰離子。SnF4 作為路易斯酸，可以和一些分子加成為形式 L2·SnF4 或 L・SnF4 的化合物。

四氟化錫在高溫下可以被錫還原為氟化亞錫，被鹼金屬甚至是鐵，還原為單質錫。

二氧化氮和四氟化錫在室溫之上反應，可以得到硝酸三氟化錫 (IV) 和六氟 (IV) 合錫酸亞硝醯：

　
: 3 SnF4 + 4 NO2 → 2 SnF3(NO3) + (NO)2SnF6

## 參考文獻
氟化鍶

**氟化鍶**是穩定的白色晶體。

## 製備

氟化鍶可以由氯化鍶和氟氣發生反應產生。

　
: $\mathrm {SrCl_{2}\ +\ F_{2}\ \rightarrow \ SrF_{2}\ +\ Cl_{2}} $

或由氫氟酸與碳酸鍶反應產生。

　
: $\mathrm {SrCO_{3}\ +\ 2\ HF\ \rightarrow \ SrF_{2}\ +\ H_{2}O+\ CO_{2}} $

## 屬性

氟化鍶幾乎不溶於水，它會對眼睛和皮膚產生刺激，吸入或攝入都對身體有害。氟化鍶的結構與氟化鋇類似。

## 參見

* 氟化鈹、氟化鎂、氟化鈣
氟化鎘

**氟化鎘**是一種分子式為 CdF2 的無機化合物，熔點 1110 °C，沸點 1748 °C。

## 相關化合物

* 氯化鎘
* 溴化鎘
* 碘化鎘
* 氯化鋅

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Cadmium and compounds fact sheet（英文）
* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet（英文）
氟化钆

**氟化釓**是一種無機化合物，化學式為 GdF3。

## 製備

氟化釓可由氧化釓和氟化氫銨加熱反應得到，反應分為兩步：

　
: Gd2O3 + 6 NH4HF2 → 2 NH4GdF4 + 4 NH4F + 3 H2O

　
: NH4GdF4 → GdF3 + NH3 + HF

氯化釓和氫氟酸反應，用熱水洗滌沉澱，得到 GdF3·xH2O（x＝0.53）。若要獲得無水物，可以將水合物和氟化氫銨混合加熱，如果直接加熱水合物，會有 GdOF 生成。

　
: GdCl3 + 3 HF + x H2O → GdF3·xH2O + 3 HCl

## 參考文獻
氟化钍

**四氟化釷**（化學式：ThF4）是一種無機化合物。它是一種白色有吸濕性的粉末，可由金屬釷與氟氣直接化合製得。在溫度高於 500 °C 時，它與空氣中的水分反應，水解成 ThOF2。

## 性質與製法

四氟化釷化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、冷的濃硫酸、濃硝酸和氫氟酸，易溶於熱的碳酸銨溶液。工業製法是無水氟化氫與二氧化釷在較高溫度下的氣相氟化反應：

　
: ThO2 + 4 HF —873K→ ThF4 + 2 H2O

四氟化釷有多種水合物。含水最多的是 ThF4·xH2O（x=2.5-3.0），受熱時會分解成 ThF4·0.25H2O。繼續真空加熱則生成無水四氟化釷。

四氟化釷可以形成 [ThF6]2-配合物。

## 用途

儘管具有輕微的放射性，四氟化釷還是被用作多層光學塗層中的抗輻射材料。它具有卓越的光學透明度，大約是 0.35–12 µm。而它的輻射主要是 α 粒子引起的，可以輕易地用一薄層其他材料遮擋住，以免對人體造成傷害。

四氟化釷還用於製造碳弧燈，這為電影放映機和探照燈提供了高強度的光源。

四氟化釷是使用金屬鈣為還原劑的熱還原法生產金屬釷的原料，也用於氯氟化物熔鹽電解法來製備金屬釷的粉末。它與鹼金屬、鈹或鋯的氟化物混合熔融以後可用作熔鹽反應爐的增殖材料。

## 參考文獻
氟化钐

**氟化釤**是一種無機化合物，化學式為 SmF3。

## 製備

氟化釤可由 SmCl3 或 Sm2(CO3)3 和 40% 氫氟酸反應得到：

　
: SmCl3 + 3 HF → SmF3↓ + 3 HCl

　
: Sm2(CO3)3 + 6 HF → 2 SmF3 + 3 H2O + 3 CO2↑

硝酸釤和氟硼酸鈉在 200 °C 進行水熱反應，也能製得 SmCl3。

## 化學性質

氟化釤在高溫下和一些還原劑反應，可以得到二氟化釤：：

　
: ${\mathsf {4SmF_{3}+C\ {\xrightarrow {2000^{o}C}}\ 4SmF_{2}+CF_{4}}}$

　
: ${\mathsf {2SmF_{3}+Sm\ {\xrightarrow {1800^{o}C}}\ 3SmF_{2}}}$

## 參考文獻
氟化钐(III)

**氯化釤 (III)**（化學式：SmCl3），是稀土金屬釤 (III) 的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中，它會迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl3·6H2O。

單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在 110 °C 時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸，若依軟硬酸鹼理論的分類，它被歸類為「硬酸」。

## 製備

氯化釤 (III) 可以由金屬釤或碳酸釤 (III) 與鹽酸反應而得。

無水氯化釤 (III) 可以由將含水氯化釤脫水製得。有兩種方法：在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到 400 °C，或者與大量的 SOCl2 一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金屬釤與氯化氫反應而得。

　
: 2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)

　
: Sm2(CO3)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)

　
: 2 Sm + 6 NH4Cl → 2 SmCl3 + 6 NH3 + 3 H2

　
: 4 Sm + 6 SOCl2 → 4 SmCl3 + 3 SO2 + 3 S

高純度的氯化釤可通過高溫高度真空的環境下將氯化釤升華得到。

## 用途

氯化釤 (III) 可以用來製備釤金屬，而釤金屬有多種用途，主要在磁鐵方面。無水氯化釤 (III) 是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些釤的有機金屬化合物，如用作氫化反應及烯烴矽氫化反應催化劑的雙 (五甲基環戊二烯基) 釤 (III) 配合物。它也可以用來製備其他的釤化合物，比如氫氧化釤 (III) 與氟化釤 (III)：

　
: SmCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)

　
: SmCl3(aq) + 3 KF(aq) → SmF3(s) + 3 KCl(aq)

## 參考資料
氟化钒(III)

**三氟化釩**是一種化合物，化學式 VF3。這種黃綠色耐火固體是通過兩步過程從 V2O3 獲得的。

## 製備

第一步是由三氧化二釩和氟化氫銨反應，形成中間體六氟合釩 (III) 酸鹽：

　
: V2O3 + 6 (NH4)HF2 → 2 (NH4)3VF6 + 3 H2O

第二步由六氟合釩 (III) 酸鹽分解為氨、氟化氫和三氟化釩：

　
: (NH4)3VF6 → 3 NH3 + 3 HF + VF3

## 參考資料
氟化钒(IV)

**四氟化釩** (VF4) 是一種無機化合物，由釩和氟構成。它是一種順磁性黃棕色固體，吸濕性很強。與同族的四氯化釩不同，四氟化釩因其聚合結構不易揮發，並在熔化之前分解。

## 製備與反應

VF4 可以由 VCl4 與 HF 反應而成:

　
: VCl4 + 4 HF → VF4 + 4 HCl

四氟化釩就是這樣被發現的。

它在 325 °C, 會歧化成三氟化釩和五氟化釩:

　
: 2 VF4 → VF3 + VF5

## 參考資料

* WebElements（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5
氟化钒(V)

**五氟化釩**是釩惟一的五鹵化物，化學式為 VF5。

## 製備

將金屬釩加熱到 300 °C，與氟或三氟化溴反應。或者在氮氣氣氛中加熱到 600 °C 使四氟化釩歧化。

　
: $\mathrm {2\ V+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ VF_{5}} $

　
: $\mathrm {2\ VF_{4}\longrightarrow VF_{3}+VF_{5}} $

## 結構

固態時是一種多聚體，由 V-F-V 順式橋連和 VF6 八面體相連而成的無限鏈狀結構。電子衍射和光譜實驗標明，氣態時五氟化釩為單體，空間構型為三角雙錐，V-F 鍵長為 171pm。

## 性質

五氟化釩是很強的氟化劑，常溫下就能腐蝕玻璃：

　
: ${\rm {\ 4VF_{5}+5SiO_{2}\rightarrow 2V_{2}O_{5}+5SiF_{4}}}$

## 參考資料
氟化钕

**氟化釹**是一種無機化合物，化學式為 NdF3。

## 製備

氟化釹可由 NdCl3 或 Nd2(CO3)3 和 40% 氫氟酸反應得到：

　
: NdCl3 + 3 HF → NdF3↓ + 3 HCl

　
: Nd2(CO3)3 + 6 HF → 2 NdF3 + 3 H2O + 3 CO2↑

硝酸釹和氟硼酸鈉在 200 °C 進行水熱反應，也能製得 NdCl3。

## 參考文獻
氟化钙

**氟化鈣**（化學式：CaF2）是鈣的氟化物，為白色晶體，難溶於水，單晶是透明的。它是螢石礦物的主要成分，也是氟元素的主要來源，可用於製取氟化氫、氟氣、氟化物等重要化學試劑，年產量達 50 萬噸（1990 年代後期）。

氟化鈣型結構是晶體結構中的一種重要結構。立方體晶胞中，Ca2+ 與八個 F−以立方體型配位，F−與四個 Ca2+ 以四面體型配位。 由於晶格中 F 心存在，礦物中的氟化鈣常帶很深的顏色。

工業上和實驗室中都以氟化鈣為原料製取氟化氫。氟化鈣與濃硫酸在鉛皿中反應，便會有氟化氫氣體放出：

　
: CaF2(s) + H2SO4(l) → CaSO4(s) + 2 HF(g)

氟化氫是化工中極為重要的中間體，可以配製氫氟酸，也是製取有機氟化合物、氟化物等多種化學試劑的原料。

## 參見

* 同族的氟化物：氟化鈹 - 氟化鎂 - 氟化鍶 - 氟化鋇 - 氟化鐳
* 同族的鈣鹽：氯化鈣 - 溴化鈣 - 碘化鈣
* 礦物 ： 螢石

## 參考資料

## 外部連結

* 氟化鈣型晶體結構的三維立體演示 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟化钚(III)

**三氟化鈽**是一種由鈽元素和氟元素形成的無機化合物，化學式為 PuF3。它是一種紫色晶體。三氟化鈽具有 LaF3 型結構，其中鈽的配位幾何為三冠三稜柱型。

## 反應

三氟化鈽的沉澱方法已研究出來，用於替代典型的過氧化鈽法從溶液中提取鈽，後者是核燃料後處理工廠常用的方法。一項 1957 年洛斯阿拉莫斯國家實驗室的研究表明這比傳統方法效率低一些，而晚些年美國科技信息辦公室的研究表明這是最有效的方法之一。

三氟化鈽可用於生產鈽鎵合金，可以避免使用更難處理的金屬鈽。

## 參考文獻
氟化钚(IV)

**四氟化鈽**（PuF4）與其他鈽化合物一樣受不擴散核武器條約的控制。

在 1200 °C 下用金屬鋇、鈣或鋰還原四氟化鈽可以製得金屬鈽：

　
: PuF4 + 2 Ba → 2 BaF2 + Pu

　
: PuF4 + 2 Ca → 2 CaF2 + Pu

　
: PuF4 + 4 Li → 4 LiF + Pu

## 參考資料
氟化钚(VI)

**六氟化鈽**是鈽的最高價氟化物。

它是一種紅棕色的揮發性固體。六氟化鈽的升華熱是 12.1 kcal/mol，揮發熱則是 7.4 kcal/mol。因為它的腐蝕性，六氟化鈽很難運送。

它可以由四氟化鈽 (PuF4) 與強氟化劑（如氟單質）化合而成。

　
: PuF 
4 + F 
2 → PuF 
6

它也可以由氟化三氟化鈽或二氧化鈽而成。

　
: 2 PuF 
3 + 3 F 
2 → 2 PuF 
6

　
: PuO 
2 + 3 F 
2 → PuF 
6 + O 
2

## 參考資料

## 參見

* 六氟化鈾
* 六氟化錼
氟化钡

**氟化鋇**（化學式：BaF2）是鋇生成的氟化物。

## 性質

無色立方細小結晶。微溶於熱水，溶於酸和氯化銨。有毒！

在自然界中以氟鋇礦（frankdicksonite）的形式存在。

## 結構

固態氟化鋇為螢石型晶體結構，立方晶系。高壓下轉變為氯化鉛型結構。

氣態時，以 BaF2 分子的形式存在，F-Ba-F 鍵角約為 108°，與價層電子對互斥理論的預測相矛盾。 從頭計算的結果顯示這是鋇原子的 _d_ 軌道參與的結果。 也有理論認為這是由鋇內層電子的極化作用，在鋇原子周圍產生四面體型的電荷分布，並與 Ba-F 鍵發生作用造成的。

## 製取

一般由碳酸鋇與水調成的漿液與氫氟酸進行反應，再經過濾、乾燥、粉碎得到成品。

## 用途

用於光學玻璃、電機電刷、光導纖維、雷射發生器、塗料、助熔劑及琺瑯。用作木材防腐劑和殺蟲劑。

## 參見

* 氯化鋇、溴化鋇、碘化鋇
* 氟化鈹、氟化鎂、氟化鈣、氟化鍶

閃爍體致光物質

## 參考資料
氟化钨

**氟化鎢**是鎢的氟化物，有以下幾種：

* 四氟化鎢，WF4
* 五氟化鎢，WF5
* 六氟化鎢，WF6
氟化钪

**氟化鈧**是一種離子化合物，化學式為 ScF 
3。它有著三氟化釩（VF3）的結構，與二氧化錸的 ReO3 結構單元類似，有六配位的金屬離子。它微溶於水，在過量氟化物的存在下形成 ScF3− 
6 而可溶。

## 製備

氟和鈧的反應可以生成 ScF3。氟化氫銨在高溫處理鈧釔石也能得到氟化鈧。

　
: Sc2O3 + NH4HF2 → 2 ScF3 + 6 NH4F + 3 H2O

## 性質

氟化鈧有著負熱膨脹效應這一不尋常的性質，即它在加熱的時候收縮。

## 參考文獻
氟化钬

**氟化鈥**是一種無機化合物，化學式為 HoF3。它可由氧化鈥和氟化銨反應，再經銨鹽的熱分解得到。它是難溶於水的黃色粉末，屬正交晶系，空間群 _Pnma_。

氟化鈥可以用來製備複合氟化物（HoF3− 
6）材料。

## 參考文獻
氟化钯

**氟化鈀**可以指：

* 二氟化鈀，PdF2
* 三氟化鈀，Pd [PdF6]
* 四氟化鈀，PdF4
* 六氟化鈀，PdF6
氟化钯(II,IV)

**三氟化鈀**，又稱**氟化鈀 (II,IV)**，是一種鈀和氟形成的無機化合物。它的實驗式是 PdF3，但實際上它上一種混合價態化合物**六氟合鈀 (IV) 酸鈀 (II)**（PdII[PdIVF6]），通常可以簡寫成 Pd [PdF6] 或 Pd2F6。

## 製備

Pd[PdF6] 是氟氣與金屬鈀反應最穩定的產物：

　
: ${\rm {\ 2Pd+3F_{2}\rightarrow Pd[PdF_{6}]}}$

也可用三氟化溴與二氟化鈀反應，形成加合物 Pd2F6·2BrF3，然後加熱到 180°C 使該加合物分解得到三氟化鈀：

　
: ${\rm {\ 2PdF_{2}+3BrF_{3}\rightarrow Pd_{2}F_{6}}}$ · ${\rm {\ 2BrF_{3}+BrF}}$

## 結構和性質

Pd[PdF6] 具有順磁性，晶體中 Pd (II) 和 Pd (IV) 都採用八面體配位形式。PdII-F 鍵的鍵長為 2.17 Å，而 PdIV-F 鍵的鍵長較短，是 1.90 Å。

## 參見

* 氟化鈀

## 參考資料
氟化钴

**氟化鈷**，一種無機化合物，化學式為 CoF2。常溫下為粉紅色晶體。

## 製備

氟化鈷可以由氫氟酸及氯化亞鈷或氧化亞鈷製備，反應式如下：

　
: CoCl2 + 2HF → CoF2 + 2HCl

　
: CoO + 2HF → CoF2 + H2O

 

## 參考文獻
氟化钴(III)

**三氟化鈷**（化學式：CoF3），IUPAC 名稱**氟化鈷 (III)**，室溫下為不穩定的淺棕色易潮解固體，是很常用的氟化劑，用於有機氟化合物（尤其是全氟化合物）的製取， 還原產物是氟化鈷。類似可以用作氟化試劑的金屬氟化物還有三氟化錳、二氟化銀等。

與氟同族的氯也可生成鈷 (III) 的二元化合物，但很不穩定，三氧化二鈷溶於鹽酸時便會有氯氣放出。溴化鈷 (III) 及碘化鈷 (III) 從未製得。

## 製取

氯化鈷 (II) 或氟化鈷 (II) 與氟氣在 250°C 時發生快速放熱反應生成三氟化鈷固體：

　
: CoCl2 + 3/2 F2 → CoF3 + Cl2

此外，用三氟化氯來氟化金屬鈷或一氧化鈷與氟氣反應也可得到三氟化鈷。它為六方晶系，與氟化鐵和氟化鋁同晶，是一個高自旋配合物。具潮解性，可被轉化為 [CoF6]3−離子，是少見的高自旋八面體鈷 (III) 配合物之一。

## 反應

三氟化鈷可以與許多金屬或非金屬單質反應生成相應的氟化物，自身被還原為二氟化鈷。三氟化鈷在 600~700 °C 分解產生二氟化鈷並放出氟氣，三氟化鈷在此溫度下於氟氣中可升華。三氟化鈷也有水合物，CoF3·3.5H2O，但結構尚不清楚。

用三氟化鈷氟化有機化合物時，首先用二氟化鈷與氟氣在 300°C 左右反應生成三氟化鈷，然後引入有機反應物與三氟化鈷反應。三氟化鈷被還原後生成的二氟化鈷可以循環使用。氟化反應包含單電子轉移及碳正離子中間體機理： 

　
:

該反應通常用於全氟有機物的製取。三氟化鈷的氧化性較強，一般反應都在氣相、無溶劑或以無水氟化氫作介質中進行，常伴有重排或其他副反應的發生， 用相關的 KCoF4 氟化可使反應的選擇性增強。400°C 左右時所有碳氫化合物的 C-H 鍵都可被轉化為 C-F 鍵，並且氟也可以加到不飽和鍵上。

　
: 2CoF3 + R-H → CoF2 + R-F + HF

## 參考資料
氟化钷

**三氟化鉕**是一種無機化合物，化學式為 PmF3，有放射性。

## 製備

三氟化鉕可由氟氣和鉕或氧化鉕反應得到：

　
: 2 Pm2O3 + 6 F2 —300℃→ 4 PmF3 + 3 O2

## 參考文獻
氟化钼

**氟化鉬**是鉬的氟化物，有以下幾種：

* 三氟化鉬，化學式 MoF3
* 四氟化鉬，化學式 MoF4
* 五氟化鉬，化學式 MoF5
* 六氟化鉬，化學式 MoF6
氟化钼(VI)

**六氟化鉬**又稱氟化鉬 (VI)，是一種無機化合物，化學式 MoF6。 它是鉬元素的最高價氟化物。它是一種無色固體，在室溫以下融化。它是已知十七種六氟化物之一。

它可以由單質化合生成：

Mo+3 F2=MoF6

## 參考資料

## 參見

* 六氟化鎢
氟化钽(V)

**五氟化鉭**是一種無機化合物，化學式為 TaF5，它是鉭的氟化物之一。

## 製備

五氟化鉭可由金屬鉭和氟氣在約 250 °C 反應得到：

　
: $\mathrm {2\ Ta+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ TaF_{5}} $

鉭和氟化氫在 250~300 °C、105Pa 下反應，也能得到五氟化鉭，但同時會生成三氟化鉭。鉭和氟化亞錫反應，可以得到五氟化鉭：

　
: $\mathrm {2\ Ta+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ TaF_{5}} $

　
: $\mathrm {2\ Ta+5\ SnF_{2}\longrightarrow 2\ TaF_{5}+5\ Sn} $

## 性質

五氟化鉭在固態是四聚體，由四個 TaF6 中心經氟橋連接而成；氣態時為三聚體，具有 D3h 對稱性。

五氟化鉭是強路易斯酸，在水中水解。它可以和中性路易斯鹼（如膦、砷）形成加合物，它和吡啶（py）反應形成的加合物可以寫作 [TaF4(py)4][TaF6]。它和乙醯丙酮氧鈦反應，經過 [F4Ta(OTi(acac)2)2]TaF6 加合物，得到二氟二乙醯丙酮鈦和三氟氧化鉭，完成鈦至鉭的氧遷移。

五氟化鉭在 HF 水溶液中和有機陽離子共結晶，可以得到含有 TaF72−、TaF83−等配陰離子的鹽。它和 SbF5 不同，和 HF 形成的體系 TaF5–HF 在還原性環境中是穩定的。

## 參考文獻
氟化钾

**氟化鉀**（化學式：KF）是氫氟酸的鉀鹽，是除氟化氫外氟離子的主要來源。它屬於鹼金屬鹵化物，水溶液會腐蝕玻璃，生成可溶的氟矽酸鹽。

## 有機化學應用

有機化學中，KF 用於提供氟離子，與氯代烴發生親核取代反應生成氟代烴。 一般反應溶劑為二甲基甲醯胺、乙二醇和二甲基亞碸類的極性溶劑。

## 安全

氟化鉀可提供氟離子，因此具腐蝕性，吸入或吞食均對機體有害，皮膚接觸可能造成嚴重燒傷。

## 參考資料
氟化铀(VI)

**六氟化鈾**（英語：uranium hexafluoride）是一種鈾的化合物，其化學式為 UF6。六氟化鈾被用於製取濃縮鈾，因此在核工業中有很重要的價值。標準狀況下，六氟化鈾為灰色的晶體。六氟化鈾有很強的毒性，可與水劇烈反應，並且能腐蝕大多數金屬。它與鋁反應溫和，在鋁的表面形成緻密的氟化鋁薄膜，阻止反應進一步進行。

## 製取

磨碎鈾礦（U3O8，或稱「黃餅」），並將其溶於硝酸，產生硝酸鈾醯 UO2(NO3)2 溶液。萃取純化後，使硝酸鈾醯與氨反應，生成重鈾酸銨 (NH4)2U2O7。加氫還原得到二氧化鈾，再與氫氟酸反應生成四氟化鈾。四氟化鈾與氟進行氧化反應產生 UF6。

## 核燃料循環中的應用

各種主要的鈾濃縮方法都需要用到六氟化鈾，不論是氣體擴散法，還是氣體離心法。這是由於六氟化鈾的三相點為 147 °F （64 °C，337 K），且氣壓略高於大氣壓。氟在自然界只存在一種穩定核種也是一個原因，因此各種六氟化鈾分子的相對分子質量差異可以完全歸咎於各種鈾核種相對原子質量的差異。

其他所有的氟化鈾將產生固態的配位聚合物。

氣相擴散法所需用的能量大約是氣體離心法的 60 倍。儘管如此，其中僅僅有 4% 的能量被用於製取濃縮鈾。

除此之外，捷克發展了一種循環使用核燃料的方法：用舊的氧化物核燃料與氟氣反應生成各種氟化物的混合物，再用分餾分離各種組分。

## 儲存

目前大約 95% 的貧化鈾都以六氟化鈾的形式被置於氣體鋼瓶中，儲存在核工廠的附近。每個鋼瓶大約含有 12.7 噸的固體六氟化鈾。僅在美國，1993 年至 2005 年期間，就有 686,500 噸的六氟化鈾（57,122 瓶）作為貧化鈾的儲存形式被生產出來。它們被儲存在俄亥俄州樸茨茅斯，田納西州橡樹嶺和肯塔基州帕迪尤卡。六氟化鈾很不穩定，與潮濕空氣接觸時即會反應生成極易溶於水並且毒性很大的氟化鈾醯和氟化氫，因此長期儲存六氟化鈾會對環境及人的健康造成損害，須定期檢查是否有裂縫。

美國已經發生過數起涉及六氟化鈾的事故。美國政府將 UF6 轉化為固態的鈾氧化物回收。但這種回收總共要花費大約 1500 萬到 4.5 億美元。

## 化學性質

固態時的結構由 J.H. Levy、J.C Taylor 和 A.B Waugh 所描述。在該論文中，他們利用中子衍射測定 UF6、 MoF6 和 WF6 在 77K 下的結構。

* 

六氟化鈾可作為氧化劑或路易斯酸，易於氟離子結合。如氟化銅與六氟化鈾在乙腈中反應會生成 Cu [UF7]2.5MeCN。

含有有機陽離子的鈾（VI）聚合物已經製得並用 X 光衍射分析。

## 其他鈾氟化物

C.J. Howard，J.C. Taylor 和 A.B. Waugh 提出了五氟化鈾（UF5）和九氟化二鈾（U2F9）的結構。三氟化鈾的結構則由 J. Laveissiere 闡明。

J.H. Levy，J.C. Taylor 和 P.W. Wilson 提出了四氟氧鈾的結構。

## 參見

* 貧化鈾
* 鈾

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Levy JH. Structure of fluorides. Part XII. Single-crystal neutron diffraction study of uranium hexafluoride at 293 K. J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1976: 219. doi:10.1039/DT9760000219. x (xstal structure)
* Olah GH, Welch J. Synthetic methods and reactions. 46. Oxidation of organic compounds with uranium hexafluoride in haloalkane solutions. J. Am. Chem. Soc. 1978, **100**: 5396. doi:10.1021/ja00485a024.  x (selective oxidant of CFCs)
氟化铁

**氟化鐵**，又稱**三氟化鐵**，**氟化鐵 (III)**，是氟和鐵的化合物，化學式是 FeF3。無水氟化鐵是白色的，水合物則是粉紅色的。它具有很強的吸濕性。

## 化學和物理性質

氟化鐵的晶體結構類似三氧化錸，空間群 R-3c。雖然氟化鐵沒有揮發性，但它在 987  °C 時會蒸發，產生的 FeF3 氣體有 D3h 對稱性，三個 Fe-F 鍵的鍵長都是 176.3 pm。氟化鐵在極高的溫度下分解成 FeF2 和 F2。

## 製造、存在、反應

無水氟化鐵可以由氟氣和幾乎所有無水鐵化合物反應而成。它也可以由無水氫氟酸或氟與三氯化鐵反應製得。亦可由氧化鐵在高溫下與氟化氫氣體反應製得。

　
: FeCl3 + 3 HF → FeF3 + 3 HCl

它是鐵被氟化氫鈍化的產物。水合氟化鐵可在氫氟酸中結晶。

氟化鐵是氟離子受體。它和六氟化氙反應，形成 [XeF5][FeF4]。

無水 FeF3 礦物仍未被發現，不過水合氟化鐵存在於非常稀有的礦物 topsøeite（化學式 FeF [F0.5(H2O)0.5]4·H2O）中。

## 應用

氟化鐵用於陶瓷的生產，也在推進劑中用作燃速催化劑。氟化鐵還能催化一些偶聯反應，也可以催化氰化物和醛加成，形成氰醇的反應。

## 參考資料
氟化铁(II)

**氟化亞鐵**為鐵的一種氟化物，化學式為 FeF2。它的無水物和水合物都是白色晶體。

## 結構和成鍵

無水 FeF2 是金紅石結構的。其中的鐵離子是八面體形結構，而氟離子則是平面三角形結構的。

四水氟化亞鐵有兩種同質異形體，一種是扭曲菱面體結構，另一種則是六邊形結構。

和大多數氟化物一樣，氟化亞鐵的無水物和水合物都有高自旋的金屬中心。低溫中子衍射顯示 FeF2 呈反鐵磁性。

## 物理性質

FeF2 在 958 至 1178 K 下昇華。透過扭轉法和 Knudsen 的方法，氟化亞鐵的昇華熱被實驗確定為 271 ± 2 kJ mole−1。

氟化亞鐵的以下反應用於計算 Fe+ 的原子化能：

　
: FeF2 + e → Fe+ + F2（或 2F） + 2e

## 製備和反應

無水氟化亞鐵可以由氯化亞鐵和無水氟化氫反應而成。它微溶於水（25 °C 下的溶度積 Ksp = 2.36×10−6）和稀氫氟酸，產生淺綠色溶液。它不溶於有機溶劑。

氟化亞鐵的四水合物則可以通過鐵和溫熱氫氟酸反應，並通過添加乙醇產生沉澱而成。它在潮濕空氣中氧化產生三氟化鐵水合物 (FeF3)2·9H2O。

## 用處

FeF2 可用作某些有機反應的催化劑。它也是合成其它鐵 (II) 化合物的前體。

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet

## 參考文獻
氟化铅

**氟化鉛**（**Lead(II) fluoride**）化學式為 PbF2，是無味的白味固體。

## 用途

氟化鉛用在以下的應用

* 低熔點的玻璃
* 可以反應紅外線的玻璃塗層
* CRT 電視的磷光體
* 製造甲基吡啶時的催化劑。

## 製備

氟化鉛可以用多種方式製備，可以將氫氧化鉛或碳酸鉛和氫氟酸反應，再將生成物中的水蒸發而得：

　
: Pb(OH)2 + 2 HF → PbF2 + 2 H2O

氟化鉛也可以用在鉛鹽溶液中加入氫氟酸，或是在硝酸鉛溶液中加入氟化鉀：

　
: 2 KF + Pb(NO3)2 → PbF2 + 2 KNO3

## 參考資料
氟化铊

**氟化鉈**是一種無機化合物，化學式 TlF3，是一種白色固體。它除了是鉈的兩種氟化物之一，該化合物僅具有理論意義。它採用與三氟化鉍相同的結構，但具有八配位的 Tl (III) 中心。有證據表明，氟化鉈還有第二種晶體結構。

## 參考資料
氟化铊(I)

**氟化亞鉈**是一種無機化合物，化學式 TlF。它是堅硬的白色斜方晶體，在濕空氣中略微潮解，但在乾燥空氣中回復為無水形式。 由於 Tl+ 上的 6s2 惰性電子對效應，它具有扭曲的氯化鈉（岩鹽）晶體結構。

氟化亞鉈易溶於水，這是鹵化鉈里是很特別的，因為其他的鹵化鉈都難溶。

## 反應

氟化亞鉈可以由碳酸亞鉈和氫氟酸化合而成。

在 928 K 下，TlF 分解成其組成元素：

　
: $\mathrm {2\ TlF\rightarrow 2\ Tl+F_{2}} $

## 參考資料
氟化铌(V)

**五氟化鈮**，也稱**氟化鈮 (V)**，化學式為 NbF5。它是一種無色的單斜晶體，通常用作鈮化學的起始原料。

## 製備

五氟化鈮是從鈮礦石中提鍊金屬鈮的中間產物。它也可由金屬鈮在 250 至 300°C 發生氟化反應製得，氟化劑可使用氟氣、無水氟化氫或二氟化錫。將五氟化鈮蒸汽在派熱克斯玻璃或石英玻璃管中濃縮，然後在 120°C 下真空升華即可收集到無色晶體。如果與無水氟化氫反應，則會生成五氟化鈮與三氟化鈮的混合物。

　
: ${\rm {\ 2Nb+5F_{2}{\xrightarrow {\Delta }}2NbF_{5}}}$

　
: ${\rm {\ 2Nb+5SnF_{2}{\xrightarrow {\Delta }}2NbF_{5}+5Sn}}$

如果將金屬鈮溶於濃硝酸和氫氟酸的混合酸（或濃氫氟酸），蒸乾溶液並灼燒殘渣可得到一氟二氧化鈮（NbO2F），因此不常用該法製備五氟化鈮。

五氟化鈮也可由氟氣、氟化鋅、無水氟化氫與五氯化鈮反應製得：

　
: ${\rm {\ 2NbCl_{5}+5F_{2}{\xrightarrow {\Delta }}2NbF_{5}+5Cl_{2}}}$

氟配合物熱分解法也經常被使用：

　
: ${\rm {\ (BrF_{2})NbF_{6}{\xrightarrow {\Delta }}BrF_{3}+NbF_{5}}}$

　
: ${\rm {\ K_{2}NbF_{7}+2AlF_{3}{\xrightarrow {1073K}}KAlF_{4}+NbF_{5}}}$

## 性質

五氟化鈮吸水性很強，在空氣中就會潮解，但速率較慢不冒煙。因此不可能在水溶液中製得五氟化鈮。五氟化鈮氣態時為三角雙錐形分子，液態時為雙聚體，固態時為四聚體。固態五氟化鈮是由四個 [NbF6] 八面體組成的，鈮不僅與五個氟原子成鍵，還互相通過金屬 — 金屬鍵形成四邊形的骨架。液態五氟化鈮還會發生自耦電離：

　
: ${\rm {\ 2NbF_{5}\rightleftharpoons NbF_{4}^{+}+NbF_{6}^{-}}}$ （小於 1%）

五氟化鈮是強路易斯酸，可溶於水和酸。溶解的過程還伴隨著水解，產生氟氧化鈮和氫氟酸。與鹼溶液反應產生組成不定的水合五氧化二鈮沉澱。

## 參考資料

## 外部連結

* NIST Standard Reference Database（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟化铍

**氟化鈹**，化學式：BeF2，鈹的氟化物，白色固體，最重要的金屬鈹生產原料。

## 製備

四水合氟化鈹在加熱時會水解，所以無水氟化鈹不能用濕法製備。無水氟化鈹可由無水氟化氫氣體在 220°C 與氧化鈹作用而製得。270-280°C 時，在二氧化碳氣流中熱解氟鈹酸銨，也可以得到無水氟化鈹。

氟化鈹吸濕性很強，很難制純。

## 結構

氟化鈹的結構與二氧化矽相似，主要因為氧離子和氟離子在半徑和極化性上都比較相近。氟化鈹中的鈹原子為四配位、四面體型。氟化鈹也容易形成無定形體，而難於形成晶體。

氟化鈹與其他鹵化鈹不同，它在氣相時不是二聚體，而為線型分子，Be-F 鍵長為 177pm。熔融的氟化鈹與水有些相似，也有很強的分子間締合作用，其密度在熔點附近同樣發生降低。

## 性質

氟化鈹有吸水性，在水中有很大的溶解度，但溶解過程是比較緩慢的。25 攝氏度時氟化鈹的溶解度約為 25mol/L。從氟化物 - 氟化鈹 - 水體系中，可以析出氟鈹酸鹽固體。

## 參見

* 氯化鈹、溴化鈹、碘化鈹
* 氟化鎂、氟化鈣、氟化鍶、氟化鋇

## 參考資料
氟化铑(III)

**三氟化銠**是銠的氟化物之一，化學式 RhF3。

## 製備

鮭紅色的三氟化銠可由三氯化銠或三碘化銠的氟化反應製得。紫紅色的燒綠石型三氟化銠可由 RhF3 和 BrF3 加合物的分解反應得到。

從 Rh (III) 的 HF 中可以結晶出 RhF3 的六水合物和九水合物，它們可溶於水，形成黃色溶液。

## 參考文獻
氟化铒

**氟化鉺**是稀土金屬鉺的氟化物，化學式為 ErF3。它可用於製備紅外透光材料以及上轉換發光材料。

## 製備

氟化鉺可由硝酸鉺和氟化銨的反應製得：

　
: Er(NO3)3 + 3 NH4F → 3 NH4NO3 + ErF3

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* G. Besenbruch, T.V. Charlu, K.F. Zmbov, J.L. Margrave. Mass spectrometric studies at high temperatures. Journal of the Less Common Metals. 1967-5, **12** (5): 375–381 [2019-03-26]. doi:10.1016/0022-5088(67)90005-7. （原始內容存檔於 2019-08-21） （英語）.
氟化铕

**氟化銪**是一種無機化合物，化學式為 EuF3。

## 製備

氟化銪可由硝酸銪和氟化銨反應得到：

　
: Eu(NO3)3 + 3 NH4F → EuF3 + 3 NH4NO3

也有文獻報導，以乙酸銪為原料，在離子液體中來合成氟化銪。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* H. H. Caspers, H. E. Rast, J. L. Fry. Optical Absorption and Fluorescence Spectra of EuF 3. The Journal of Chemical Physics. 1967-12, **47** (11): 4505–4514 [2019-03-26]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1701660 （英語）.
氟化铜

**氟化銅**、**氟化銅 (II)**，是化學式為 CuF2 的無機化合物。它是白色潮解晶體，為金紅石結構，與其他通式為 MF2 的氟化物類似。

## 用途

氧氣存在下，芳香烴與氟化銅在 450 °C 以上反應可用於製取氟代芳烴，比桑德邁爾反應簡單的多，但只適用於對熱穩定的化合物。

## 化學性質

氟化銅可由銅與氟氣在 400 °C 反應製得：

　
: Cu + F2 → CuF2

950 °C 以上熔融態失氟：

　
: 2CuF2 → 2CuF + F2

　
: 2CuF → CuF2 + Cu

氟化銅可與氟離子（F−）配合生成 CuF3−、CuF42−和 CuF64−。

## 參考資料

* C. Billy, H. M. Haendler. The Crystal Structure of Copper(II) Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1957, **79**: 1049–51. doi:10.1021/ja01562a011.
* P. C. de Mello, M. Hehenberg, S. Larson, M. Zerner. Studies of the electronic structure of copper fluorides and copper chlorides. Journal of the American Chemical Society. 1980, **102**: 1278–1288. doi:10.1021/ja00524a010.
* H. M. Haendler, L. H. Towle, E. F. Bennett, W. L. Patterson. The Reaction of Fluorine with Copper and Some of its Compounds. Some Properties of Copper(II) Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1954, **76**: 2178 – 2179. doi:10.1021/ja01637a039.
* T. C. Ehlert, J. S. Wang. Thermochemistry of the copper fluorides. Journal of Physical Chemistry. 1977, **81**: 2069 – 2073. doi:10.1021/j100537a005.

## 外部連結

* 銅及其化合物資料頁
* 氟化物資料頁
氟化铝

**氟化鋁**是一種無機化合物，化學式為 AlF3。它可以通過氫氧化鋁或金屬鋁和氟化氫反應製備。固體結構與三氧化錸（ReO3）相似，由扭曲的六氟化鋁（AlF6）正八面體組成。

與鋁的其他鹵化物不同，AlF3 是難熔的。AlCl3、AlBr3 及 AlI3 在液態和氣態下是二聚體。在大約 1000°C 時，氣態氟化鋁為平面三角形構型，具有 D3h 對稱群。Al-F 鍵長 163pm。

 
氟化鋁能增加電解質的導電性，以及降低氧化鋁的熔點，所以在電解鋁的生產中是重要的添加劑。

## 參考資料
氟化铟

**氟化銦**，又稱**三氟化銦**，是一種無機化合物，化學式 InF3。它是一種白色固體。

它是一種六方晶系的晶體，與三氟化銠相似。每個銦原子都是八面體型的。它可以由氧化銦與氟化氫氣體或氫氟酸反應而成。

三氟化銦可以用來製作玻璃。它可以催化三甲基氰矽烷 (TMSCN) 和醛類加合，形成羥腈。

## 參考資料
氟化铬

**氟化鉻**是鉻形成的氟化物，有下列幾種：

* 二氟化鉻，化學式 CrF2
* 三氟化鉻，化學式 CrF3
* 四氟化鉻，化學式 CrF4
* 五氟化鉻，化學式 CrF5
* 六氟化鉻，化學式 CrF6，目前尚未被合成
* 氟化鉻醯，化學式 CrO2F2。
氟化铬(II)

**二氟化鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrF2。它是藍綠色的固體，微溶於水，難溶於乙醇，可溶於沸騰的鹽酸，但和熱的濃硫酸或濃硝酸無作用。它和其它二價鉻化合物一樣，在空氣中可以氧化為三氧化二鉻。

## 製備及結構

它可由無水氯化亞鉻和氟化氫反應得到，反應在室溫就可以發生，但通常選擇 100-200 °C 以讓反應進行完全。

　
: CrCl2 + 2HF → CrF2 + 2HCl

CrF2 具有金紅石結構，Cr (II) 為八面體，F−處於三角形的幾何環境。兩個 Cr-F 鍵鍵長為 2.43 Å，另外四個 Cr-F 鍵較短，為 2.00 Å。

## 參考文獻
氟化铬(III)

**三氟化鉻**是化學式為 CrF3 的無機化合物及其多種水合物的統稱。無水三氟化鉻是一種綠色晶體，不溶於一般溶劑，但是其水合物 [Cr (H2O)6]F3 和 [Cr (H2O)6]F3·3H2O 可溶於水。三水合物是綠色的，而六水合物是紫色的。無水鹽在加熱到 1100–1200 °C 時升華。

## 結構與性質

與幾乎所有的三價鉻化合物類似，這些化合物中的鉻原子都是八面體配位的。無水鹽中，六個頂點的配體是與鄰近鉻原子形成氟橋的氟原子。在水合物中，一些或全部的氟配體被水分子所取代。無水三氟化鉻難溶於水，但存在還原劑（如金屬鋅）時緩慢溶解，可能是因為形成電荷轉移配合物 [Cr2+—F—Cr3+…F]。

## 製備

三氟化鉻可由三氧化二鉻與氫氟酸反應製得：

　
: Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3

無水鹽可由氟化氫與三氯化鉻反應製備：

　
: CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl

## 用途

三氟化鉻的用途並不廣泛，但可用於紡織品的腐蝕劑和腐蝕抑制劑。三氟化鉻還是製備三價鉻的有機金屬化合物的原料之一。

## 參考資料
氟化铬酰

**鉻醯氟**是一種無機化合物，化學式 CrO2F2。它是一種紫紅色晶體（也有文獻報導為橙色晶體），液態時為紅橙色。

## 結構

液態和氣態的 CrO2F2 都是四面體型的，對稱群 C2v，這類似於鉻醯氯。鉻醯氟在固態下二聚成含有橋接氟的二聚體（O2Cr(μ-F)4CrO2），空間群 P21/c。其中的 Cr=O 鍵長為 157 pm，Cr–F 鍵長則為 181.7、186.7 和 209.4 pm。鉻是六配位的，為扭曲八面體型結構。

## 歷史和製備

純鉻醯氟於 1952 年首次分離，由 Alfred Engelbrecht 和 Aristid von Grosse 報告。在 19 世紀早期，加熱螢石、鉻酸鹽和硫酸的混合物時，它首次以紅色蒸汽的形式被觀察到。這些紅色蒸汽最初被認為是 CrF6，儘管一些化學家認為這是結構類似 CrO2Cl2 的 CrO2F2。Fredenhagen 研究氟化氫與鹼金屬鉻酸鹽的反應，第一次成功合成鉻醯氟。後來，von Wartenberg 通過用氟氣處理鉻醯氯來製備不純的 CrO2F2。Wiechert 進行了另一次嘗試，它在 -40℃下用 HF 處理重鉻酸鹽，產生不純的 CrO2F2 液體。

Engelbrecht 和 von Grosse 的 CrO2F2 製備方法包括三氧化鉻被氟化劑氟化：

　
: CrO3   +   2 HF   →   CrO2F2   +   H2O

這個反應是可逆的，水會重新把 CrO2F2 水解成 CrO3。

其它方法包括氯的氟化物、碳醯氟和一些金屬六氟化物的氟化：

　
: CrO3   +   2 ClF   →   CrO2F2   +   Cl2   +   O2

　
: CrO3   +   COF2   →   CrO2F2   +   CO2

　
: CrO3   +   MF6   →   CrO2F2   +   MOF4       (M = Mo, W)

最後一種方法涉及鎢和鉬的六氟化物。據 Green 和 Gard 報導，該方法是獲得大量純 CrO2F2 非常簡單和有效的途徑。在 120 °C 下，產率是 100%。正如從 MoF6 和 WF6 的相對反應性所預期的那樣，六氟化鉬的反應比六氟化鎢更容易進行。

## 反應

鉻醯氟是一種強氧化劑，可以把烴氧化成酮或羧酸。它也可以用來製備其它鉻醯化合物。類似其它氟化物，CrO2F2 與玻璃和石英反應，因此需要無矽塑料或金屬容器來處理它。它在無機系統中的氧化性也已被探索。鉻醯氟可以和金屬氧化物反應：

　
: CrO2F2   +   MO   →   MF2   +   CrO3

鉻醯氟也會把硼和矽的氧化物變成氟化物。

在全氟庚烷溶劑中，鉻醯氟會於鹼金屬和鹼土金屬的氟化物，產生橙色的氟鉻酸鹽：

　
: CrO2F2   +   2 MF   →   M2CrO2F4

鉻酸氟和路易斯酸反應，從酸酐中得到羧基類配體並產生醯氟副產物：

　
: CrO2F2   +   2 (CF3CO)2O   →   CrO2(CF3COO)2   +   2 CF3COF

## 參考資料
氟化铵

**氟化銨**是一種白色的晶體，分子式為 NH4F，易潮解，受熱或遇熱水分解為氨與氟化氫。能腐蝕玻璃。氟化銨可通過氫氟酸和氨水中和後濃縮結晶製得。

　
: : ${\ce {NH3*H2O + HF -> NH4F + H2O}}$

和所有氟化物一樣，氟化銨有中等毒性。

## 晶體結構

氟化銨是纖維鋅礦結構的。在陰離子和陽離子之間有著 N−H・・・F 氫鍵。這種結構與冰非常相似，而氟化銨也是唯一一種可以和冰形成混合晶體的化合物。

## 用處

氟化銨可用於保存木材，作為防蛀劑，印刷和染布，並作為在啤酒廠的消毒藥水。

## 參考資料