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氨基苯

**苯胺**（英語：Aniline）又稱**阿尼林油**、氨基苯，分子式：C 
6H 
7N（結構簡式：C 
6H 
5NH 
2），分子量：93.128，CAS 編號：62-53-3。苯胺是最重要的芳香族胺之一，腐魚味，燃燒的火焰會生煙。

苯胺是最重要的胺類物質之一。主要用於製造染料、藥物、樹脂，還可以用作橡膠硫化促進劑等。它本身也可作為黑色染料使用。其衍生物甲基橙可作為酸鹼滴定用的指示劑。

## 結構

苯胺的氨基是有輕微三角錐化的立體結構，氮的雜化程度介於 sp2 和 sp3 之間。結果便是，氮的孤對電子處於具有較多 p 特性的 spx 雜化軌道中。由於孤對電子與苯環的離域，苯胺中的氨基相比於脂肪胺中氨基的更平坦（即，H-N-H 平面與苯環平面的二面角更大）。這樣的幾何結構反映了兩個互相影響的因素：1）氮孤在 s 占比更大的軌道中穩定化，傾向於三角錐形（通常 s 軌的能量更低），而 2）氮的孤對電子在芳環上的離域又有利於分子的平面化（當為純 p 軌與苯環 π 鍵軌道重合面積最大）。

同樣的，給電子基團取代的苯胺衍生物的氨基立體結構更加三角錐化，而吸電子基取代的則更加平面化。苯胺中大約有 12% 的孤對電子是 s 軌特徵，對應為 sp7.3 雜化。 （作為參考，烷基胺上氮的孤對電子雜化方式接近於 sp3。）

C-N 鍵與 H-N-H 角平分線的夾角為 142.5°。（作為參考，sp3 雜化的甲胺的該夾角約為 125°，sp2 雜化的甲醯胺的該夾角為 180°。）

C-N 鍵鍵長也相應地變短，在苯胺中 C-N 鍵長為 1.41Å，在環己胺中為 1.47Å，，確認了氮與碳間存在的離域效應。

## 製備

工業上製取苯胺涉及以下兩步。首先，苯在 50~60 °C 在濃硫酸和濃硝酸的混合物硝化，得到硝基苯；後者再被催化加氫還原（反應溫度通常在 200~300 °C 之間）。

苯胺亦可由氨氣和苯酚製得，後者常使用異丙苯法製得。

商業上，有三檔純度不同的苯胺通過標牌區分：藍色標牌的阿尼林油（高純苯胺）；紅色標牌的阿尼林油（混有一定量的甲基苯胺）；以及製取番紅用的苯胺，通常是從品紅中蒸餾出的。

## 物理性質

* 外觀與性狀：無色或微黃色油狀液體，有強烈氣味。
* 熔點（℃）：-6.2
* 相對密度（水 = 1）：1.02
* 沸點（℃）：184.4
* 相對蒸氣密度（空氣 = 1）：3.22
* 分子式：C6H7N
* 分子量：93.128
* 粘度，CP 3.71（25℃）
* CAS 號 62-53-3
* 飽和蒸氣壓（kPa）：2.00（77℃）
* 燃燒熱（kJ/mol）：3389.8
* 臨界溫度（℃）：425.6
* 臨界壓力（MPa）：5.30
* 辛醇 / 水分配係數的對數值：0.94
* 折光率 1.5863
* 閃點（℃）：70
* 爆炸上限 %（V/V）：11.0
* 爆炸下限 %（V/V）：1.3
* 溶解性：微溶於水，溶於乙醇、乙醚、苯。

## 化學性質

弱鹼性，由於苯環穩定了氮上的孤對電子，使其鹼性較脂肪族胺類低了許多。苯胺能與鹽酸化合生成鹽酸鹽，與硫酸化合成硫酸鹽。能起鹵化、乙醯化、重氮化等作用。遇明火、可燃。

### 鹼性

氮上孤對電子與苯環上 π 電子相互構成一個大的共軛系統而變得穩定，與此同時離域也降低了氮上電子云的密度，減弱了其質子化的能力，因此苯胺的鹼性比環己胺弱 103 倍 (雜化時含有較多的 s 成分時對氮孤的控制更強)。
苯胺會與強酸反應形成苯銨陽離子（C6H5-NH3 +)，也會與鋅、鋁、鐵（III）離子形成鹽類沉澱，加熱其鹽類會釋放氨氣。

### 化學活性

氨基是活化基團，它能使苯環活化。苯胺更容易進行親電取代反應，如和溴水作用，立刻形成 2,4,6 - 三溴苯胺。如果要得到一溴產物，則需要用乙酸酐對氨基保護，形成乙醯苯胺，然後再和溴反應，水解之後得到對溴苯胺。

### 生成重氮鹽

苯胺與亞硝酸在 0~5℃反應，可以得到重氮鹽。

## 用處

苯胺主要用於生產 4,4'- 二氨基二苯甲烷。這個二胺之後會和光氣反應，生成聚氨酯的前體二苯基甲烷二異氰酸酯。

　
:

苯胺的其它用處包括生產橡膠加工化學品（9%）、除草劑（2%）和染料（2%）。它還可以合成像是對乙醯氨基酚的藥物，而苯胺在染料工業中最主要的用途是生產靛藍。

## 生化特性

* 健康危害：該品主要引起高鐵血紅蛋白血症、溶血性貧血和肝、腎損害。易經皮膚吸收。急性中毒：患者口唇、指端、耳廓紫紺，有頭痛、頭暈、噁心、嘔吐、手指發麻、精神恍惚等；重度中毒時，皮膚、黏膜嚴重青紫，呼吸困難，抽搐，甚至昏迷，休克。出現溶血性黃疸、中毒性肝炎及腎損害。可有化學性膀胱炎。眼接觸引起結膜角膜炎。慢性中毒：患者有神經衰弱症候群表現，伴有輕度紫紺、貧血和肝、脾腫大。皮膚接觸可引起濕疹。
* 環境危害：對環境有危害，對水體可造成污染。
* 燃爆危險：該品可燃，有毒。
* 毒理：苯胺經呼吸道、消化道、皮膚進入人體。生產中經皮膚吸入為主要途徑。溫度、濕度增加，吸收增加。入血後經氧化作用形成對氨基酚由尿排出。尿中對氨基酚量與高鐵血紅蛋白量平行關係。呼吸道吸入的少量苯胺以原形有呼吸道排出。苯胺的毒性主要與其代謝產物苯基羥胺有關，苯基羥胺很強的高鐵血紅蛋白形成能力，使血紅蛋白失去攜氧能力，機體缺氧、溶血，引起中樞神經系統、心血管系統和其他臟器損傷。

## 參見

* 胺
* 官能團

## 參考文獻
氨基苯基乙酸

**苯甘氨酸**（英語：Phenylglycine）是種化學式為 C6H5CH(NH2)CO2H 的有機化合物。它是一種與丙氨酸相關的非蛋白質胺基酸，​​但用苯基代替甲基。它是一種白色固體。該化合物表現出一定的生物活性。

## 製備

它由苯甲醛通過氨基氰化（斯特雷克合成）製備。它也可以由乙二醛和和苯甲醯甲酸的還原胺化製備。

## 酯

α- 苯甘氨酸甲酯用於將羧酸轉化為同系不飽和酮。這些反應通過苯甘氨醯胺環化為噁唑酮進行，噁唑酮可以用鉻 (II) 還原裂解。

## 參見

* _N_- 苯甘氨酸
* (RS)-MCPG

## 參考資料
氨基苯甲酸

**氨基苯甲酸**有以下三種異構體：

* 鄰氨基苯甲酸，即 2 - 氨基苯甲酸，氨基和羧基位於苯環的鄰位
* 間氨基苯甲酸，即 3 - 氨基苯甲酸，氨基和羧基位於苯環的間位
* 對氨基苯甲酸，即 4 - 氨基苯甲酸，氨基和羧基位於苯環的對位
* * *
氨基苯硫酚

**氨基苯硫酚**可以指下列三種化合物：

* 2 - 氨基苯硫酚（別名 _o_- 氨基苯硫酚，鄰氨基苯硫酚）
* 3 - 氨基苯硫酚（別名 _m_- 氨基苯硫酚，間氨基苯硫酚）
* 4 - 氨基苯硫酚（別名 _p_- 氨基苯硫酚，對氨基苯硫酚）
氨基苯酚

**氨基苯酚**可以指下列三種化合物：

* 2 - 氨基苯酚（別名 _o_- 氨基苯酚，鄰氨基苯酚），化學式為 C6H4(OH)NH2
* 3 - 氨基苯酚（別名 _m_- 氨基苯酚，間氨基苯酚），化學式為 C6H4(NH2)(OH)
* 4 - 氨基苯酚（別名 _p_- 氨基苯酚，對氨基苯酚），化學式為 H2NC6H4OH
氨基萘磺酸

**胺基萘磺酸**（英語：Aminonaphthalenesulfonic acid）是化學式為 C10H6(NH2)(SO3H) 的化合物，衍生自被胺基和磺酸基團取代的萘（C10H8）。這些化合物是無色固體。它們是有用的染料前體。

注意事項： 周位酸脫水生成磺胺。通過布赫雷爾反應，將周位酸與苯胺鹽一起加熱會生成 N - 苯基衍生物，即酸性藍 113 的前體。

## 參考資料
氨基葡聚糖

**醣胺聚醣**（英語：glycosaminoglycan，GAGs），舊稱**黏多醣**（英語：mucopolysaccharides），是蛋白聚醣大分子中聚醣部分的總稱。由醣胺的二醣重複單位組成，二醣單位中通常有一個是含氨基的醣，另一個常常是醣醛酸，並且醣基的羥基常常被硫酸酯化。醣胺聚醣可分為硫酸軟骨素、硫酸皮膚素、硫酸角質素、透明質酸、肝素及硫酸乙醯肝素等類別。

醣胺聚醣 (黏多醣) 存在自然界許多物質當中，例如：動物皮、動物軟骨甚至人體腸胃道或呼吸道表層黏膜就是由醣胺聚醣所組成，而許多食物富含醣胺聚醣，例如：秋葵、山藥、納豆、昆布等等，這些食物就是富含醣胺聚醣而有黏稠感，另外動物韌帶、肌腱、軟骨、骨組織等也含有動物性醣胺聚醣，只是一般常用動物膠原蛋白來統稱，所以豬皮、魚皮、雞皮、雞爪或豬腳等都是含有醣胺聚醣的食物補充來源。

 
**作用:** 癌症患者接受放療、化療或標靶藥治療常會出現腸胃道黏膜損傷而引發腹瀉、腹痛或無食慾的副作用，既然腸胃道黏膜由醣胺聚醣所組成，因此癌友有腸胃道損傷時可藉由補充醣胺聚醣來幫助黏膜損傷時修復。

## 參見

* 硫酸軟骨素
* 硫酸皮膚素
* 硫酸角質素
* 肝素
* 硫酸乙醯肝素
* 透明質酸
* 黏多醣貯積症

## 參考文獻
氨基葡萄糖

**胺基葡萄糖**（C6H13NO5）又稱**葡萄糖胺**、**葡糖胺**或**胺基葡糖**，是葡萄糖的一個羥基被胺基取代後的化合物。胺基葡萄糖是蛋白質或脂類醣基化反應中的重要前體。胺基葡萄糖衍生物 N - 乙醯胺基葡萄糖是幾丁質的單體，幾丁質廣泛存在於節肢動物的外骨骼以及真菌的細胞壁之中。另一種衍生物 N - 乙醯基胞壁酸是組成細菌細胞壁的主要成分。胺基葡萄糖是自然界含量最豐富的單醣之一。工業上通常採用水解甲殼類動物外骨骼製取胺基葡萄糖。胺基葡萄糖經常被用於骨關節炎的膳食輔助治療，但是療效仍然有一定爭議註：見下文。

## 生化反應

1876 年德國外科醫師兼藥劑學家格奧爾格・萊德豪斯（Georg Ledderhose）第一個從幾丁質的水解產物中分離出胺基葡萄糖，但是直到 1939 年諾貝爾化學獎得主沃爾特・霍沃思才確定胺基葡萄糖的立體結構。

天然的 D - 胺基葡萄糖以 6 - 磷酸酯的形式存在，它是所有胺基糖的生化前體。在胺基己醣合成路徑的第一步中，由果糖 - 6 - 磷酸和麩醯胺酸合成得到胺基葡萄糖 - 6 - 磷酸。合成路徑的最終產物是尿苷二磷酸 - N - 乙醯胺基葡萄糖（UDP-GlcNAc），它是糖胺多醣、蛋白多醣、脂多醣等的 N - 乙醯胺基葡萄糖殘基供體。

## 作為保健食品

因為胺基葡萄糖是糖胺聚醣（粘多醣）的前體，而後者是關節軟骨的主要成分，所以胺基葡萄糖常被用於骨關節炎的輔助治療。補充胺基葡萄糖可能可以幫助改善軟骨結構並緩解關節炎，但是目前醫學界對其療效尚無定論。有實驗表明，胺基葡萄糖在減緩病痛方面並不比參照組使用的安慰劑更有效。

### 使用

口服胺基葡萄糖的劑量通常是每日 1500 毫克。市場上銷售的胺基葡萄糖是其硫酸鹽或鹽酸鹽的形式，並且與二甲基碸及硫酸軟骨素複方使用。

### 安全性

儘管胺基葡萄糖可能無效，但是至少醫學界始終認為服用胺基葡萄糖沒有危險性。 然而，最近的拉瓦爾大學（Université Laval）的研究表明，服用胺基葡萄糖的人，他們不覺得有什麼藥物有效果時，往往使用超出推薦的劑量。 研究人員初步研究中發現， 超過推薦劑量的胺基葡萄糖，可能會損壞胰腺細胞，增加患糖尿病的風險。

然而，一般的產品當中常有鈉鹽含量過多、或是添加防腐劑的問題。儘管服用胺基葡萄糖沒有危險性，但這些附加的成份有時會對高年齡的消費者帶來一些副作用。

對蝦蟹等甲殼類食物過敏的人士擔心胺基葡萄糖會造成過敏反應，但是由於實際上蝦蟹的過敏原來自其肉類，所以來自甲殼本身的胺基葡萄糖不會造成此類人士過敏。此外，也有從真菌或穀物發酵制的胺基葡萄糖供擔心過敏的人選擇。有人認為過多的攝取胺基葡萄糖可能會影響體內正常的胺基己醣生物合成，但是目前的研究還沒有表明存在這樣的影響.。美國國家衛生研究院於 2003 年還對補充胺基葡萄糖對特定肥胖人群的影響進行了研究，因為此類人群可能在胰島素抵抗方面對胺基葡萄糖較為敏感。

胺基葡萄糖不是美國食品藥品監督管理局批准的人類藥物，僅作為膳食添加劑進行管理。在歐洲，胺基葡萄糖被批准為藥物，以硫酸鹽的形式銷售。

## 其他異構物

除了最常見的 2 - 胺基葡萄糖，也存在其它位置的取代葡萄糖。包括：

* 3 - 胺基葡萄糖：CAS 編號為 7284-37-9
* 4 - 胺基葡萄糖：CAS 編號為 576-44-3

## 參考文獻
氨基负离子

**氨基負離子**（英語：Azanide）是 IUPAC 認可的 NH− 
2 陰離子的名稱。 NH− 
2 陰離子是氨的共軛鹼，所以可以從氨的自耦電離中產生。 它可以由氨脫質子化而成，一般由強鹼或鹼金屬來反應。

## 與鹼金屬的化合物

鹼金屬的氨基化物是氨基負離子最常見的化合物。 它們包括氨基鋰、氨基鈉和 氨基鉀。 這些鹽狀固體是通過用強鹼（鹼金屬氫氧化物）或鹼金屬處理氨而產生的： 

　
: 2 M + 2 NH 
3 → 2 MNH 
2 + H 
2 (M = Li, Na, K)

氨基鉀 就是由這種方法合成的。

過渡金屬的氨基化物通常是通過鹽的複分解或通過氨絡物的去質子化而產生的。

## 參考資料
氨基轉移酶

**轉胺酶**（Transaminase）是一種催化轉胺基反應的轉移酶，將胺基酸的 α- 胺基轉移到一種 α- 酮酸上。

人體內最重要的轉胺酶為麩丙轉胺酶和麩草轉胺酶，都是肝功能測試的重要指標。

## 功能和機理

大多數轉胺酶是蛋白質酶。然而，已證實核糖體的某些轉胺酶活動是由核糖體的核糖酶，一種 RNA 酶催化的，如錘頭核糖酶和髮夾核糖酶。

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Transaminases_
氨基酮

**氨基酮**（英語：Aminoketones）是一類既帶有氨基基團又帶有羰基基團的有機化合物。最常見的是 α- 氨基酮，如氨基丙酮。

氨基酮可由 1,3 - 二噻烷和亞胺通過科里－澤巴赫反應合成：

## 參考文獻
氨基酰-tRNA合成酶

**胺基酸醯基轉運核醣核酸合成酶**，又稱**胺醯 - tRNA 合成酶**（aminoacyl tRNA synthetase，通常簡寫為 **aaRS** 或 **ARS**）是一類催化特定胺基酸或其前體與對應 tRNA 發生酯化反應而形成胺醯 tRNA 的酶。由於每一種的胺基酸與 tRNA 的連接都需要專一性的胺醯 tRNA 合成酶來催化，因此胺醯 tRNA 合成酶的種類與標準胺基酸的數量一樣都為 20 種。

胺醯 - tRNA 合成酶也是自然界中最古老的蛋白質之一。

## 功能

在轉譯過程中，每種 tRNA 分子都需要與相應的胺基酸結合，然後將這些胺基酸運送到核糖體進行蛋白質合成。這種結合是在一系列胺醯 - tRNA 合成酶的作用下完成的，這些酶通過酯化反應將正確的胺基酸與對應的 tRNA 分子相連接。連接反應的第一步是在合成酶作用下，ATP 分子和對應的胺基酸（或其前體）結合形成胺醯 - AMP（腺苷酸），並釋放出無機焦磷酸（PPi）。然後，酶與胺醯 - AMP 複合物再與正確的 tRNA 分子結合，催化胺基酸從胺醯 - AMP 轉移到 tRNA 的 3' 端最後一個鹼基的 2'- 或 3'- 羥基上。一些合成酶還具有校對功能以確保 tRNA 結合的正確性：如果 tRNA 被發現與錯誤的胺基酸相連接，那麼所形成的胺醯 - tRNA 會經由水解重新被打開。

### 反應式

胺醯 - tRNA 合成酶所催化反應的反應式如下：

1. 胺基酸 + ATP → 胺醯 - AMP + PPi
2. 胺醯 - AMP + tRNA → 胺醯 - tRNA + AMP

總反應式：胺基酸 + tRNA + ATP → 胺醯 - tRNA + AMP + PPi

胺基酸是透過其羧基（-COOH）與腺苷上的羥基（-OH）連接。因此，連接反應是一個酯化反應。

## 分類

根據序列和活性位點的結構的不同，胺醯 - tRNA 合成酶可以被分為兩大類：

* 類型 I 含有兩個高度保守的序列基序，這類酶所催化的胺醯化發生在 tRNA 上腺苷的 2'- 羥基上，並且酶分子通常的活性形式為單體或二聚體。
  * 包括 GluRS、GlnRS、ArgRS、CysRS、MetRS、ValRS、IleRS、LeuRS、TyrRS 和 TrpRS，其中 CysRS、MetRS、TyrRS 和 TrpRS 為同源二聚體，其餘為單體
* 類型 II 含有三個高度保守的序列基序，這類酶所催化的胺醯化發生在 tRNA 上同一個腺苷的 3'- 羥基上，並且酶分子通常的活性形式為二聚體或四聚體。例外的是苯丙胺醯 tRNA 合成酶，雖然被歸類於類型 II，它催化的胺醯化發生 2'- 羥基上。
  * 包括 GlyRS、AlaRS、ProRS、SerRS、ThrRS、HisRS、AspRS、AsnRS、LysRS 和 PheRS，其中 AlaRS 為同源四聚體，GlyRS 和 PheRS 異源四聚體，其餘為同源二聚體

無論胺醯基開始被連接到腺苷上的哪一個羥基上，最終都會連接到 3' 羥基上，因為 2'-O - 胺醯 - tRNA 會通過酯交換反應（transesterification）轉移到 3' 羥基上。

## 結構

兩類胺醯 - tRNA 合成酶都是多結構域蛋白質。典型的情況下，一個胺醯 tRNA 合成酶是由一個催化結構域（以上反應發生的區域）和一個反密碼子結合結構域（與 tRNA 上的反密碼子作用的區域，來保證胺基酸結合到正確的 tRNA 分子上）。一些胺醯 - tRNA 合成酶還具有 RNA 結合結構域和「編輯」結構域，負責將不正確連接的胺醯 - tRNA 重新打開。

同一類型中所有的胺醯 - tRNA 合成酶的催化結構域都是同源的，但兩個類型（類型 I 和 II）之間卻沒有同源關係。類型 I 的胺醯 - tRNA 合成酶普遍具有羅斯曼摺疊和反平行的 β 摺疊結構，而類型 II 的酶則具有不同的由反平行的 β 摺疊所形成的結構。

## 進化

同一專一性中多數胺醯 - tRNA 合成酶在進化上的相關性比而不同專一性之間要高得多。然而，天門冬醯胺醯 - tRNA 合成酶（AsnRS）和谷胺醯胺醯 - tRNA 合成酶（GlnRS）則分別相似於天冬胺醯 - tRNA 合成酶（AspRS）和麩胺醯 - tRNA 合成酶（GluRS）。大多數胺醯 - tRNA 合成酶屬於類型 I 或 II，而離胺醯 - tRNA 合成酶（LysRS）則具有兩個版本：一個屬於類型 I，另一個屬於類型 II。

多數胺醯 - tRNA 合成酶的每一種都具有典型的進化分布規律，即可以古菌、細菌和真核生物來分組，相應組別中的酶進化關係接近。

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Amino+Acyl-tRNA+Synthetases_
氨基酸

**胺基酸**是生物學上重要的有機化合物，由胺基（-NH2）和羧基（-COOH）的官能團，以及連到每一個胺基酸的側鏈組成。胺基酸是構成蛋白質的基本單位，賦予蛋白質特定的分子結構形態，使其分子具有生化活性 (biochemical activity)。蛋白質是生物體重要的生物活性分子 (bioactive molecule)，包括催化新陳代謝的酶（又稱「酵素」）。

在人工合成胺基酸成功以前，胺基酸主要來源於蛋白質水解，而天然蛋白質水解所得的胺基酸大多為 α- 胺基酸，所以在生化領域「胺基酸」默認指 α- 胺基酸。至於 β、γ、δ……ω 等的胺基酸在生化研究中用途較少，大都用於有機合成、石油化工、醫療等方面。

不同的胺基酸脫水縮合形成肽 (peptide)，其縮合產生的醯胺鍵稱肽鍵。肽雖然和蛋白質在化學本質上除了聚合的長度外沒什麼不同，但是往往不像蛋白質有多級構造與特異功能。

## 基本結構

在化學中，胺基酸指的是結構中含有胺基（-NH2 ）和羧基（-COOH）的有機化合物。根據胺基連結在羧酸中碳原子的位置，可分為 _α_、_β_、_γ_、_δ_…… 等等的胺基酸：α 胺基酸的胺基和羧基連在同一個碳原子上，β 胺基酸的胺基和羧基連在相鄰的碳原子上，以此類推。
在生物學中，胺基酸通常特指 α 胺基酸，即胺基和羧基直接連接在同一個 - CH - 結構上的胺基酸，其通式是 H2NCHRCOOH（R 代表某種有機取代基）。

蛋白質經水解後，即生成 20 種胺基酸，如甘胺酸（Glycine）、丙胺酸（Alanine）、纈胺酸（Valine）、亮胺酸（Leucine）、異亮胺酸（Isoleucine）、苯丙胺酸（Phenylalanine）、色胺酸（Tryptophan）、酪胺酸（Tyrosine）、天門冬胺酸（Aspartate）、組織胺酸（Histidine）、天門冬醯胺（Asparagine）、麩胺酸（Glutamate）、賴胺酸（Lysine）、谷胺醯胺（Glutamine）、甲硫胺酸（Methionine）、精胺酸（Arginine）、絲胺酸（Serine）、蘇胺酸（Threonine）、半胱胺酸（Cysteine）、脯胺酸（Proline）等等。

## 分類

根據其結合基團不同。可分為脂肪族胺基酸、芳香族胺基酸、雜環胺基酸、無環胺基酸 (acyclic)、鹼性胺基酸、含硫胺基酸、含羥基 (醇) 胺基酸、含碘胺基酸等。

## 理化特性

1. 都是無色結晶。熔點約在 230℃以上，熔融時分解並放出 CO2；都能溶於強酸或強鹼溶液中，除胱胺酸、酪胺酸、二碘甲狀腺素外，均易溶於水；除脯胺酸和羥脯胺酸外，均難溶於乙醇和乙醚。
2. 具有兩性。有鹼性 [二元胺基一元羧酸，例如賴胺酸（lysine）]；酸性 [一元胺基二元羧酸，例如穀胺酸（Glutamic acid）]；中性 [一元胺基一元羧酸，例如丙胺酸（Alanine）] 三種類型。大多數胺基酸都呈顯不同程度的酸性或鹼性，呈顯中性的較少。所以既能與酸結合成鹽，也能與鹼結合成鹽。
3. 除甘胺酸外，因不對稱碳的關係，胺基酸呈旋光性。特別地，在生物化學上，以甘油醛為基準依分子的絕對構型又分：D 型和 L 型。組成天然蛋白質的胺基酸，都屬 L 型。

## 構成天然蛋白質的 20 種常見胺酸列表

## 標準胺基酸

共 20 種，是組成生命體中的蛋白質的主要單元，第 21 和第 22 種胺基酸，硒半胱胺酸和吡咯離胺酸，分別用通常的終止密碼子 UGA 和 UAG 編碼，出現在少數蛋白質中。

## 主要化學性質

以下的分子量是根據各元素的同位素在自然界的豐度所做的平均值。此外由於形成肽鍵時，會減少一個水分子，因此蛋白質中單一胺基酸的分子量，比下表數值少了 18.01524 Da。

## 支鏈性質

以下列表中的 pKa 值，可能與這些胺基酸在蛋白質內部時有所不同。

## 基因表現與生物化學

## 必需胺基酸

人體能消化吸收以及利用的胺基酸只有 20 種。其中有 8 種胺基酸（嬰兒為 9 種）是成人體內不能合成或合成速度不能滿足機體的需要，必須從膳食補充的胺基酸稱為必需胺基酸（EAA），即亮胺酸、異亮胺酸、纈胺酸、甲硫胺酸、苯丙胺酸、色胺酸、蘇胺酸、賴胺酸，組胺酸為小兒生長發育期間的必需胺基酸，胱胺酸、酪胺酸、牛磺酸為早產兒所必需。其他 14 種非必需胺基酸可以用葡萄糖或是別的礦物質來源製造。

肉類中的蛋白質是完全蛋白質，可以提供人體所需的全部胺基酸種類，瘦豬肉的蛋白質含量約為 10% 至 17%，肥豬肉則只有 2.2%；瘦牛肉為 20% 左右，肥牛肉為 15.1%；瘦羊肉 17.3%，肥羊肉 9.3%；兔肉 21.2%；雞肉 23.3%；鴨肉 16.5%；鵝肉 10.8%。肉類的蛋白質經過烹調，有一部分會散在肉湯中，也有一部分水解成胺基酸，溶於肉湯裡，故烹調好的肉湯味道鮮美而富於營養。

## 胺基酸的分解代謝

在人體中胺基酸中的氮元素以尿素循環的方式變成尿素隨尿液或汗液排出體外，而在其他動物中可以銨根、尿素或尿酸形式排除體外，或以醯胺的形式儲存。某些胺基酸可以通過特殊代謝途徑轉變成其他含氮物質如嘌呤、嘧啶、紫質、某些激素、色素、生物鹼等。胺基酸的分解代謝主要在肝臟中進行。主要方式有氧化去胺基、聯合去胺基等，以聯合去胺基為主。聯合去胺基的作用機理是在相應轉胺酶作用下生成麩胺酸，再由麩胺酸去氫酶催化氧化。α- 胺基酸去胺生成的 α- 酮酸可以再合成胺基酸或轉變為醣類和脂質，亦可經轉化後進入三羧酸循環氧化供能。能轉變為糖的稱生糖胺基酸；能轉變為酮體的稱生酮胺基酸；兩者兼可的稱生糖生酮胺基酸。標準胺基酸中，白胺酸和離胺酸為生酮胺基酸，色胺酸、異白胺酸、蘇胺酸、苯丙胺酸、酪胺酸為生糖生酮胺基酸，其餘為生糖胺基酸。

## 次要編碼胺基酸

通常的中止密碼子 UGA（硒半胱胺酸）和 UAG（吡咯離胺酸）編碼的胺基酸，出現在少數蛋白質中。

## 其它胺基酸

* 胱胺酸
* 羥脯胺酸
* 鳥胺酸
* 瓜胺酸
* 鵝膏蕈胺酸

## 參考文獻

### 引用

### 來源

* 人民教育出版社 普通高中課程標準實驗教科書
* 國立臺灣大學 莊榮輝 **生物化學基礎** 胺基酸 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 國家教育研究院，"臺灣翻譯專業發展與資訊科技", 元照出版.

## 延伸閱讀

## 參閱

* 胺基酸的化學反應
* 肽
* 蛋白質

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：胺基酸
氨基酸N-羧基环内酸酐

**胺基酸 _N-_羧基環內酸酐**，**NCA**，也稱 **Leuchs 酸酐**，是胺基酸的衍生物，用於藥物遞送、基因治療以及組織工程等生物材料領域。 胺基酸與三光氣、光氣、PCl5 以及其他鹵化劑等反應可以製備 NCA，而 NCA 開環聚合可以製備多肽，是一種大規模製備多肽的方法。 NCA 在六甲基二矽氮烷以及過渡金屬等親核試劑處理後，更加易於聚合成為多肽。 NCA 可能與生命起源有關。

## 製備及歷史

1906 年，Hermann Leuchs 通過在 50～70°C 的真空中加熱 _N-_乙氧基羰基或 _N-_甲氧基羰基胺基酸氯化物首次合成 NCA。 

NCA 這種合成方法有時被稱為 Leuchs 方法。這種方法需要相對較高的溫度，會導致一些 NCA 的分解。通過使用光氣或其三聚體三光氣處理無保護的胺基酸改進了製備方法。 

最初，對 NCA 的研究遇到許多問題，也缺乏表徵化合物所需的技術。NCA 在 1950 年左右開始用作聚合中的單體。然而，由於存在多種副反應，導致提前終止或產生副產物，效率很低。 NCA 是胺基酸均聚物的前體。 Ephraim Katzir 首先使用這種方法從 _N-_羧苄氧基 -α-_N-_羧基-L-賴氨酸酐合成聚-L-賴氨酸，然後用碘化鏻脫保護。 合成多肽生產的一大障礙在於 _N_ 的獲取 - 羧酸酐 (NCA) 單體，需要乾燥溶劑、Schlenk line/gloveboxe 和側鏈官能團的保護。2021 年，呂華課題組發現，使用環氧化合物快速清除氯化氫，並且輔助胺基酸閉環並防止 NCA 產物在潮濕條件下發生酸催化分解。該方法證明了 30 多種不同 α/β- 胺基酸 NCA 的輕鬆合成，包括許多之前難以合成的反應性官能團的胺基酸，高產率、高純度並且可以以十克尺度合成。

## 肽合成應用

NCA 的肽合成反應無需官能團的保護，其反應性很強，會產生許多副產品。 N 取代的 NCA 如次磺醯胺衍生物的應用使反應效果稍顯改善。 

### 有機金屬引發劑

由於常見的副反應，NCA 存在一致性以及分散性問題。 1998 年，TJ Deming 發現有機金屬引發劑是一種生產低分散性產品的方法， 通過使用鎳和環辛二烯的絡合物，Deming 生產出 1.15 分散度的產品，適用於大多數反應，其工作原理是鎳加入 NCA 環，將其從五元環生成一個六元環，方法為活性聚合，分子量和長度高度可控。 進一步的研究中，鈷也表現出與鎳相似甚至更好的功效。 

### 聚合誘導自組裝

兩親性嵌段共聚多肽可以用於形成自組裝結構，包括水凝膠、囊泡和膠束。這些已被用作藥物輸送載體和組織修復支架。

消除產品中有毒溶劑（如二甲基甲醯胺）殘留，同時尋找產品更簡單高效的製備方法是奈米醫學面臨的挑戰。 NCA 聚合的多肽可以在水溶液中自組裝，避免使用了聚合產生的有毒溶劑以及沉澱步驟，改善了多功能奈米材料的體內應用。 NCA 一步法的反應速率快，使反應對外部條件（如濕度）的敏感性降低，改善反應條件。2019 年，研究發現無需無氧條件，便可以使用 NCA 誘導的自組裝製造可生物降解的奈米粒子。 

## NCA 衍生多肽的生物醫學應用

### siRNA 遞送平台合成中的 NCA

siRNA 的療法的一個主要缺點是其 siRNA 的大尺寸和負電荷密度缺乏合適的載體將其遞送到靶細胞中_。_脂質奈米顆粒、聚合物偶聯物和肽偶聯物已經實現了將 siRNA 轉移進入肝臟。當前 siRNA 轉染的主要挑戰是載體無法生物降解，通過 NCA 聚合的可生物降解的聚合物解決了這一問題。 

### 合成粘蛋白

Kramer 和 Bertozzi 提出了天然 N - 乙醯半乳糖基化聚（絲氨酸）（GalNAc-PS）的粘蛋白模擬糖多肽的合成。 他們在天然粘蛋白的大量尺寸範圍內合成了受控分子量的糖多肽，並使用 NCA 聚合製備了具有不同鏈長和糖基化密度的小型結構庫。合成的糖多肽物理特性與天然材料類似。

### 亞胺 - NCA 縮合

NCA 可用於合成咪唑烷酮類化合物。 

## 生命的起源

NCA 在生命起源中的作用也得到廣泛研究。有假設認為 NCA 可能與第一個多肽的形成有關。由於胺基酸形成多肽結構的時候，NCA 被用作反應的中間體，已有多個不同的研究小組使用不同方法觀察到這種現象。 氨基甲醯胺基酸 (CAA) 很容易與 NO/O2 氣體混合物反應並形成 NCA 中間體。 目前已知 CAA 是由常規胺基酸與氰酸根離子反應產生的。 因此，使 CAA 與已知存在的 NO/O2 氣體反應，並形成 NCA 是一種有效的方案。然而，這些方法僅描述了如何開發短肽，為了產生並且延續生命，人們認為一條多肽鏈至少應該有 60 個肽段，使用之前的的方法只能產生大約 10 個左右單元的肽，沒有達到維持生命的長度，因此假設在當時存在的礦物表面具有胺基酸的固體支持物，並通過 NCA 作為中間體進行聚合。通過這種方法，生產了長達 55 個單元的低聚物，接近維持生命所需的假設長度。因為胺基酸的水解是一種常見的副反應，會阻止鏈的持續增長，反應需要數年時間。 

## 目前市面上的藥物

2014 年 TEVA Pharmaceuticals 上市的 Copaxone 是治療多發性硬化症的藥物，是 FDA 批准的唯一通過 NCA 聚合製備的藥物。

## 相關資料

* 達金 - 韋斯特反應

## 參考
氨基酸合成

**胺基酸合成**是生物代謝過程中由其他化合物合成各種胺基酸的一系列酶促生化反應。

## 合成能力

並非所有生物都能自身合成全部胺基酸，能在生物體內合成的胺基酸稱為非必需胺基酸，不能在生物體內合成的胺基酸則稱為必需胺基酸。

動物不能合成全部胺基酸，昆蟲不能合成甘胺酸。人類最多只能合成 20 種標準胺基酸中的 11 種，成年人體內不能合成其餘 9 種包括蘇胺酸、離胺酸、色胺酸、苯丙胺酸、纈胺酸、甲硫胺酸、白胺酸和異白胺酸等要從食物中吸收的胺基酸。（也有研究認為必需胺基酸應是以上 8 種再加組胺酸，共 9 種）。嬰幼兒時期的人類體內也能合成少量精胺酸與組胺酸。精胺酸、甘胺酸、脯胺酸、麩胺酸、絲胺酸、半胱胺酸、天門冬醯胺和酪胺酸在某些特定條件下也是人類的必需胺基酸。

(例如，成人可利用尿循環 urea cycle 合成出足夠的精胺酸但孩童卻不能.)

合成非必需胺基酸的途徑比必需胺基酸的較為簡單。幾種非必需胺基酸的合成途徑的概述見下：

* 麩胺酸由 α- 酮戊二酸在麩胺酸去氫酶催化下還原氨化產生。
* 丙胺酸由丙酮酸經轉氨作用合成。
* 天門冬胺酸由草醯乙酸經轉氨作用合成。
* 麩醯胺酸由麩胺酸與氨合成。
* 天門冬醯胺的合成方式和麩醯胺酸的類似，由天門冬胺酸與氨合成。
* 脯胺酸和精胺酸都由麩胺酸產生。
* 絲胺酸由 3 - 磷酸甘油酸形成，是甘胺酸及半胱胺酸的前體。
* 酪胺酸由苯丙胺酸（一種必需胺基酸）經羥化產生。

## 氮的來源

進行胺基酸合成前要解決的基本問題是獲得以易於利用的形式存在的氮元素。這一過程在生物圈中主要由具有固氮能力的微生物將惰性的氮分子還原成兩個氨分子來完成。微生物可利用三磷酸腺苷及具有強還原性的已還原了的鐵氧化還原蛋白來將氮分子還原為氨分子，而固氮酶中的鐵鉬簇合物能催化氮的固定。已固定的氮在微生物體內中以胺類化合物的形式存在。較高級的生物耍依靠攝入微生物固定的氮來合成胺基酸。微生物固定的氮是所有胺基酸中的氮的來源。

 

## 立體化學控制

在胺基酸合成過程中要攻克的主要問題之一是立體化學控制（stereochemical control）。由於所有胺基酸中除甘胺酸外其餘都是不對稱的，所以通過生物合成途徑必須能以高度選擇性產生是兩種互為對映異構物的胺基酸中正確的一種。在各種胺基酸合成途徑中，α- 碳原子上的立體化學性質都是由一種有磷酸吡哆醛參與的轉氨反應產生的。幾乎所有催化轉氨反應的轉胺酶的基因都遺傳自同一祖先。

## 胺基酸合成調節

胺基酸的生物合成途徑在很大程度上是被限制的，僅當供應短缺時才會合成。胺基酸合成中高濃度的代謝最終產物（亦即合成的胺基酸）往往會抑制在該途徑前期起作用的酶的活性。一般可以對某種胺基酸濃度感知並作出應答的酶為對應胺基酸的變構酶。這類酶在功能上與天門冬胺酸轉胺甲醯酶及其調節酶相似。反饋及變構機制保證了合成蛋白質、生物鹼等物質及其他過程中需要的胺基酸的量都能保持在較充足而不過量的水平。

## 胺基酸合成

胺基酸都是由 α- 酮酸開始合成的。它們在合成過程中在特定的轉胺酶催化下通過轉氨作用從另一個胺基酸分子（一般為麩胺酸）上得到胺基。反應過程可簡化為如下方程：

α- 酮酸 + 麩胺酸 $\rightleftarrows $ 某種胺基酸 + α- 酮戊二酸

麩胺酸自身則是由 α- 酮戊二酸經胺化形成的。反應過程如下：

α- 酮戊二酸 $+NH_{4}^{+}\rightleftarrows $ 麩胺酸

## 參考文獻
氨基酸杆菌属

**胺基酸桿菌屬**（學名：_Acidaminobacter_）為真細菌目的一屬厭氧革蘭氏陰性菌。此屬的模式種為產氫胺基酸桿菌 (_Acidaminobacter hydrogenoformans_)。

## 下屬物種

* 產氫胺基酸桿菌 _Acidaminobacter hydrogenoformans_ Stams and Hansen 1985

## 參考文獻

* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氨基酸球菌属

**胺基酸球菌屬**（學名：_Acidaminococcus_）為胺基酸球菌目胺基酸球菌科的一屬嚴格厭氧的革蘭氏陰性球菌。分離於人和豬的腸道。球狀菌此屬的模式種為發酵胺基酸球菌 (_Acidaminococcus fermentans_)。

## 下屬物種

* 發酵胺基酸球菌 _Acidaminococcus fermentans_ Rogosa 1969
* _Acidaminococcus intestini_ Jumas-Bilak et al. 2007

## 參考文獻

* LPSN - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氨基酸球菌目

**胺基酸球菌科** （學名：_Acidaminococcaceae_）為胺基酸球菌目的唯一一科細菌。此科的模式屬為胺基酸球菌屬 (_Acidaminococcus_)。

## 屬

* 胺基酸球菌屬 _Acidaminococcus_ Rogosa 1969
* _Anaerospora_ Woo et al. 2016
* _Phascolarctobacterium_ Del Dot et al. 1994
* _Succiniclasticum_ van Gylswyk 1995
* _Succinispira_ Janssen and O'Farrell 1999

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氨基醇

**烷醇胺**，是指烷烴骨架上同時帶有羥基 (-OH) 和氨基（-NH 2、-NHR 和 - NR2）官能團的化合物。烷醇胺是一個廣義的分類術語，有時會用作子分類。 

* 鏈烷醇胺
* * * * *

## 1 - 氨基醇

1 - 氨基醇也成爲半縮醛胺。當中最基礎的成員是甲醇胺。

## 2 - 氨基醇

主要成員：乙醇胺、二甲基乙醇胺、_N-_甲基乙醇胺、氨甲基丙醇

普萘洛爾和吲哚洛爾兩種常見藥物都屬於此類別，統稱為鏈烷醇胺 β 受體阻滯劑。乙醇胺的另一種藥用衍生物有異他林。

2 - 氨基醇是重要的有機化合物，通常由胺與環氧化物反應生成。簡單的烷醇胺可用作溶劑、合成中間體和高沸點鹼。 

### 製備

環氧乙烷和相關環氧化物添加到胺中： 

　
: C 
2H 
4O + R–NH 
2 → RNHC 
2H 
4OH

胺基酸加氫得到相應的 2 - 氨基醇。例子包括脯氨醇（來自脯氨酸）和纈氨醇（來自纈氨酸）。

## 1,3-、1,4 - 和 1,5 - 氨基醇

* 七胺醇 —— 一種心興奮劑
* 丙醇胺

## 天然產物

大多數蛋白質和肽都含有醇和氨基。絲氨酸和羥脯氨酸都屬於鏈烷醇胺。

* 藜蘆定和藜蘆鹼
* 莨菪烷類生物鹼，如阿托品
* 激素、神經遞質腎上腺素和去甲腎上腺素

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Amino+Alcohols_
氨基醇酸樹脂塗料

**銀漆**，又稱為**銀膠**（**Silver Paste**），主要是以銀與樹脂合成的物質，具有高導電度。可以當作塗在陽傘上可以防曬以及防紫外線的特殊材質，通常陽傘上面所塗的銀漆是為了要抵抗紫外線，提升陽傘的效能。由於它的高導電性，它也可以用於印刷電路板的製作上。

**氨基醇酸樹脂塗料**，作為塗膜形成要素，用氨基樹脂和醇酸樹脂製成的塗料。多數情況下，加熱由兩種樹脂共縮聚反應而生成的塗膜。氨基樹脂用於和尿素密腰等和乙醛等形成的縮合物或者與這些的烷基化合物。
氨基鉀

**胺基鉀**是一個無機化合物，由鉀和胺基組成，化學式為 KNH2。它是由一個鉀離子和氨的共軛鹼構成。它是一種黃褐色固體，可用來作為一種農藥。

## 制備

可由鉀和氨氣反應，即生成胺基鉀和氫氣

　
: 2 K + 2 NH3 → 2 KNH2 + H2：

氫化鉀和氨氣反應，也可生成胺基鉀：

　
: KH + NH3 → KNH2 + H2

## 參見

* 胺基鋰
* 胺基鈉
* 胺基銣

## 參考文獻
氨基銣

**胺基銣**是一個無機化合物，它由銣離子和胺基陰離子（氨的共軛鹼）構成，化學式為 RbNH2。

## 制備

可由銣和氨氣加熱反應，由於銣具有很大的活性，銣可能會在氨氣中燒起來，並生成**胺基銣**和氫氣。

2Rb + 2NH3 → 2RbNH2 + H2↑ 

也可以在室溫下使氫化銣與氨氣反應生成**胺基銣**，但反應非常緩慢。

　
: RbH + NH3 → RbNH2 + H2↑

在氮氣中加熱氫化銣，也可以產生**胺基銣**，但是是副產物，主要產物是氮化銣。

## 性質

### 物理性質

**胺基銣**的晶體結構為立方晶系，空間群為 Fm3m，晶格參數為 a = 639,5 pm.

### 化學性質

**胺基銣**與水反應，形成氨和氫氧化銣。

　
: RbNH2 + H2O → RbOH + NH3↑

與乙醇反應，形成乙醇銣和氨。

　
: RbNH2 + C2H5OH → C2H5ORb + NH3↑

## 參考文獻
氨基銫

**胺基銫**是一個無機化合物，化學式為 CsNH2。外觀為白色易潮解固體，其性質類似同族的胺基鹽。

## 制備

氫化銫和氨氣反應，也可生成**胺基銫**：

　
: CsH + NH3 → CsNH2 + H2

可由銫和氨氣反應，即生成**胺基銫**和氫氣：

　
: 2 Cs + 2 NH3 → 2 CsNH2 + H2

## 參見

* 胺基鋰
* 胺基鈉
* 胺基銣

## 參考文獻
氨基钠

**胺基鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaNH2。室溫下純品為白色固體，試劑常帶金屬鐵而呈灰色。胺基鈉與水強烈反應，是有機合成中常用的強鹼。

## 製備及結構

胺基鈉可由鈉與氨氣反應， 或硝酸鐵催化下鈉與液氨的反應來製備。後者反應在氨沸點（約 - 33°C）時反應最快，也更常用：

　
: 2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2

NaNH2 為類鹽固體，晶格中 鈉原子為四面體結構。 溶於氨時，NaNH2 溶液存在 Na (NH3)6+ 和 NH2−離子，可導電。

## 用途

工業上，胺基鈉是製取靛青染料、肼和氰化鈉等工業品的原料。 可用於乾燥液氨或氨氣，其液氨溶液也是有機化學中常用的強鹼。胺基鈉鹼性很強而且親核性很弱，但不易溶於大多數溶劑中，因而已被氫化鈉、雙 (三甲矽基) 胺基鈉（NaHMDS）以及二異丙基胺基鋰（LDA）等類似試劑所取代。

### 製備炔烴

胺基鈉可使鄰二溴代烷失去兩分子溴化氫，生成炔烴。如下圖製備苯乙炔的反應所示：

也可使分子脫去氯化氫和 / 或乙醇， 如下圖中製備 1 - 乙氧基 - 1 - 丁炔的反應：

### 成環反應

無 β- 氫可消除時，則可發生成環反應，見下面合成亞甲基環丙烷的反應：

環丙烯、 吖丙啶
和環丁烷 環系都可通過此法製取。

### 去質子化

氫碳酸，包括末端炔烴、
甲基酮、環己酮、苯乙酸及衍生物
和二苯甲烷 等，都可被液氨中的胺基鈉脫去質子。用兩分子胺基鈉時，乙醯丙酮失去兩個質子生成雙負離子：

吲哚 和哌啶 也可發生類似反應。

### 其他反應

* 鄰位去質子化重排
* 達參反應（Darzen 反應）合成氧雜環丙烷環系
* 合成吲哚
* 齊齊巴賓反應（Chichibabin 反應），吡啶氨化合成 2 - 胺基吡啶

## 安全

胺基鈉會與水猛烈反應生成氫氧化鈉和氨，且在空氣中可燃燒生成鈉氧化物及二氧化氮：

　
: NaNH2 + H2O → NH3 + NaOH

　
: 2NaNH2 + 4O2 → Na2O2 + 2NO2 + 2H2O

胺基鈉應當儲存在密閉容器中，最好以氮氣保護。當放置於密閉性不好的容器中時，氧氣和水不充足，有可能生成爆炸性的氧化產物從而使固體泛黃棕色。此類試劑應當儘快銷毀，方法為向胺基鈉的烴類溶劑懸浮液中小心加入乙醇。

胺基鈉可能會對皮膚、眼部及黏膜有強腐蝕性，應當留心空氣中懸浮的胺基鈉粉末。

## 參見

* 胺基鋰
* 胺基鉀
* 胺基銣
* 胺基銫
* 雙 (三甲基矽基) 胺基鈉

## 參考文獻

## 外部連結

* 胺基鈉的反應 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）—_Organic Syntheses_
氨基银

**氨基銀** 是一種無機化合物，是銀的氨基化物。

## 製備

氨基銀可以通過使硝酸銀與氨基鉀在氨中反應而成。 

　
: $\mathrm {AgNO_{3}+KNH_{2}\longrightarrow AgNH_{2}+KNO_{3}} $

## 性質

氨基銀是白色結晶固體，乾燥後會收縮成深色的，部分黑色的團狀物質。 乾燥時，該化合物極易爆炸。 當氨基銀冷卻至 - 190°C 時，它的爆炸性幾乎不變。暴露在光線下會導致氨基銀的顏色變深，高能輻射（閃電）會引起爆炸。 

## 參考資料
氨基锂

**胺基鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li+NH2-。它由鋰離子和胺基陰離子（氨的共軛鹼）構成。它與氫化鋰、亞胺基鋰都是具有良好前景的儲氫材料。

## 性質

胺基鋰可以通過向液氨中加入金屬鋰來製備：

　
: ${\rm {\ 2Li+2NH_{3}\rightarrow 2LiNH_{2}+H_{2}}}$

其他胺的鋰鹽可以用類似方法製備，也就是用相應的胺代替液氨：

　
: ${\rm {\ 2Li+2R_{2}NH\rightarrow 2LiNR_{2}+H_{2}}}$

工業上可由氫化鋰與氨氣反應製得，也可將金屬鋰直接在 400℃下與氨氣反應：

　
: ${\rm {\ LiH+NH_{3}\rightarrow LiNH_{2}+H_{2}}}$

熔融的胺基鋰呈綠色，冷卻後恢復白色。在空氣中胺基鋰緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，但不會爆炸。加熱到 450℃時，分解為亞胺基鋰和氨氣。

　
: ${\rm {\ 2LiNH_{2}\rightarrow Li_{2}NH+NH_{3}}}$

胺基鋰難溶於液氨，可溶於冷水，溶於熱水迅速水解成氫氧化鋰和氨氣。
胺基鋰是很活潑的化合物，具有強鹼性。它們都是親核性鹼，除非氮原子由於空間位阻而無法進攻碳原子（例如 LDA）。

　
: ${\rm {\ LiNH_{2}+H_{2}O\rightarrow LiOH+NH_{3}}}$

## 結構

胺基鋰是一種白色固體，晶體結構屬四方晶系，晶格常數 a=501.6pm，c=1022pm，每個晶胞中含 8 個 LiNH2。

## 其他胺基鋰

由胺的共軛鹼形成的化合物稱為胺基化物。因此**胺基鋰**可能也指胺的鋰鹽，例如 Li+NR2-。一個常見的例子是二異丙基胺基鋰（簡稱 LDA），它在有機合成中是常用的強鹼。

### 例子

#### 2,2,6,6 - 四甲基哌啶鋰

2,2,6,6 - 四甲基哌啶鋰晶體是四聚體：

#### 三聚體雙 (1 - 苯基乙基) 胺基鋰

此外，雙 (1 - 苯基乙基) 胺基鋰晶體是三聚體：

製備醇鹽和金屬胺基化物的混合低聚體也是有可能的。它們與醇鹽和烷基鋰配製成的超強鹼類似。當氮原子與一個鋰原子形成 σ 鍵並通過孤對電子與另一個金屬原子形成配位鍵時，可以形成環狀的低聚體。

普遍認為其他有機鋰化合物（例如 BuLi）通常形成多聚體。

## 參見

* 胺基鈉
* 胺基鉀
* 胺基銣
* 胺基銫
* 丁基鋰
* 二 (三甲基矽基) 胺基鋰（LiHMDS）

## 參考資料

* _Merck Index_, 11th Edition, **5398**.
氨基锌

**氨基鋅**是一種無機化合物，化學式為 Zn (NH2)2。加熱氨基鋅可以得到氮化鋅。

## 製備

氨氣和二乙基鋅於 150 °C 反應可以得到氨基鋅：

　
: Zn(C2H5)2 + 2 NH3 → Zn(NH2)2 + 2 C2H6

## 參考文獻
氨基镉

**氨基鎘**是一種無機化合物，化學式為 Cd (NH2)2，加熱會爆炸。

## 製備

氨基鎘可由硫氰酸鎘和氨基鉀在液氨中反應得到：

　
: Cd(SCN)2 + 2 KNH2 → Cd(NH2)2 + 2 KSCN

## 參考文獻
氨基青霉素

**氨基青黴素**（Aminopenicillin）是一種 β- 內醯胺類抗生素青黴素的衍生物。氨基青黴素因為在青黴素側鏈的 α 位碳原子上加上了一個氨基（-NH2）而得名，第一種合成的氨基青黴素是氨苄西林。因為加上了一個氨基，氨基青黴素在酸性環境下穩定性增強，同時對革蘭氏陰性菌的殺傷作用也增強，比如氨苄西林就對大腸桿菌等革蘭氏陰性菌有殺傷作用。

## 參見

* 氨苄西林

## 參考文獻
氨气

**氨**（英語：Ammonia，或稱**氨氣**、**無水氨**，曾音譯作**𠼞**、**氬**、**阿摩尼亞**，分子式為 NH3）是無色氣體，有強烈刺激氣味（尿味），極易溶於水。常溫常壓下，1 單位體積水可溶解 700 倍體積的氨。氨對地球上的生物相當重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多藥物和商業清潔用品直接或間接的組成部分，具有腐蝕性等危險性質。

由於氨有廣泛的用途，成為世界上產量最多的無機化合物之一，約八成用於製作化肥。2006 年，氨的全球產量估計為 1.465 億噸，主要用於製造商業清潔產品。

氨可以提供孤電子對，所以也是路易斯鹼。

## 製法

#### 實驗室製取

加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，可製得少量氨氣：

$$
{\ce {2NH4Cl{+}Ca(OH)2->2NH3\uparrow +CaCl2{+}2H2O}}
$$

由於產物中含有水蒸氣，故反應物需用鹼石灰淨化。

注意不能用硝酸銨代替氯化銨，因硝酸銨不穩定且產物不單一；也不能用氫氧化鉀和氫氧化鈉代替氫氧化鈣，因為二者皆易吸收產物中的水，阻止進一步反應。吸收水蒸氣不能用濃硫酸和固體氯化鈣，因二者皆能與氨氣反應。

若有濃氨水，亦可加熱之，製備氨氣：

$$
{\ce {NH3.H2O->[{\triangle }]NH3\uparrow +H2O}}
$$

#### 氮化物製法

可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑

#### 工業合成氨

如今，工業製備氨氣主要是通過哈柏法，即在約 700K 及 200 個大氣壓下，以鐵為催化劑製成。然而此法耗費大量原料及能量，僅此一項即占全球碳排放量的 3%，消耗 5% 的天然氣，故有新的制氨法被提出。日本化學家細野秀雄提出用更有效的含釕及鋇 - 鈰催化劑催化氮氣與水的反應製得氨氣，此法已在日本投產使用。

## 鑑定

鑑定氨氣需將待測氣體通入水中溶解，然後用奈斯勒試劑（碘化汞鉀和氫氧化鈉的混合物）測試，溶液會變黃色：

NH4+ + 2[HgI4]2− + 4OH− → HgO·Hg(NH2)I + 7I− + 3H2O

## 氨水

**氨水**（NH3(aq)，也常寫成 NH4OH）又稱為**阿摩尼亞水**，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。

氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。

氨的在水中的電離可以表示為：

　
: ${\ce {NH3*H2O = {NH4}^{+}+ OH-}}$

反應平衡常數 $K_{b}=1.8\times 10^{-5}$ 。

1M 氨水的 pH 值為 11.63，大約有 0.42% 的 NH3 變為 NH4+。

氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅 (II) 離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。

## 用途

* 氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。
* 由於氨擁有強烈的刺激性氣味，在醫療方面，會用少量易於揮發的氨作為使人清醒的吸入劑。
* 生產硝酸
* 玻璃清潔劑
* 有八成的氨生產氮肥
* 航空燃料（X-15）
* 氨是最廣泛用的製冷劑之一，可用於空調、冷藏和低溫，能用於各種形式的製冷壓縮機，蒸發溫度可控制在 5 度至零下 65 度，代號 R717。

## 反應

### 絡合反應

NH3 分子中氮原子有一對孤對電子，可以作為電子對給予體（路易斯鹼）形成加合物。如氨在氫離子絡合生成銨離子：

　
: ${\ce {NH3 + H+ = {NH4}^{+}}}$

NH3 亦可與金屬離子如 Ag+、Cu2+ 等發生錯合，生成錯合物：

　
: ${\ce {Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+}}$

　
: ${\ce {{Cu}^{2+}+ 4NH3 = {[Cu(NH3)4]}^{2+}}}$

### 氧化還原

NH3 分子中氮為 - 3 價，在適當條件下可被氧化為 N2 或更高價氮化合物。

如 NH3 在純氧中燃燒，生成 N2：

　
: ${\ce {4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O}}$ (Δ_H_ºr = –1267.20 kJ/mol)

在鉑催化下可氧化生成水與一氧化氮，是工業制硝酸的重要反應。

　
: ${\ce {4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O}}$

可還原 CuO 為 Cu：

　
: ${\ce {2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu}}$

常溫下 NH3 可與強氧化劑（如氯氣、過氧化氫、高錳酸鉀）直接反應：

　
: ${\ce {2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl}}$

### 酸鹼中和

氨是帶弱鹼性的，會和酸發生酸鹼中和反應。例：HNO3+NH3→NH4NO3

氨與強酸反應，生成的鹽大多為弱酸性。氨與弱酸（如乙酸）反應，鹽則為中性。

酸鹼中和是放熱反應。

### 有機反應

氨分子的氮上有一對孤對電子，而且帶部分負電荷，因此氨具有親核性。換言之，氨是個親核試劑，因此可與親電體反應。

例如，氨與鹵代烴發生雙分子親核取代反應生成胺。該反應又稱氨解反應。

　
: RX + NH3 → RNH2+ HX

又如，氨跟醯氯發生親核醯基取代反應，生成醯胺。

## 液氨

**液氨**（NH3）指的是液態的氨，為工業上氨氣的主要儲存形式。是一種常用的非水溶劑和致冷劑，也是除了水以外最常用的無機溶劑。不過由於它的揮發性和腐蝕性，液氨在儲存和運輸時發生事故的機率也相當高。

## 備注

## 參見

* 銨
* 胺
* 聯氨
* 酸鹼電子理論
* 氮族元素的氫化物
氨气喷泉

**氨氣噴泉實驗**，是一種常見的中學化學演示實驗，被用於演示氨氣的性質。

## 基本內容

實驗者用滴管把少量的水擠入一個充滿了氨氣的乾燥容器中。氨氣溶解在水中，使容器內產生負壓。因此更多的水在大氣壓的作用下從另一個入口處進入，產生噴泉效應。這一演示實驗可用於向初學者介紹氣體溶解度和氣體定律等基本概念。

其他在水中具有相對較高溶解度的氣體，例如氯化氫氣體或二氧化硫氣體，可用於替代氨氣使用。

## 改進

改進之一是加入酚酞或紫甘藍作為指示劑，產生彩色效果；另一種方法則是將氨氣換成液體蒸汽（如水蒸氣）。在這種情況下，實驗者需要加熱盛有少量水的容器，使之全部變為水蒸氣，然後將容器快速降至室溫。當其蒸汽壓高於室溫蒸汽壓時，蒸汽會自發凝結為液態，從而產生相似的效果。

## 參見

* 氨氣

## 參考文獻

## 外部連結

* 酷 6 網上有關氨氣噴泉的演示視頻 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氨氟喹酮

**氟喹酮**（英語：Afloqualone）或叫**氨氟喹酮**，是一種喹唑啉酮類 GABA 能藥物，是田邊製藥的一個團隊在 1970 年代開發的甲喹酮的類似物。由於其對 GABAA 受體的 β 亞型的激動劑活性，它具有鎮靜和肌肉鬆弛作用，並且已經有一些臨床用途，儘管它會導致光敏化作為​​副作用，可能導致皮膚問題，例如皮炎。

## 參見

* 甲喹酮
* 地普喹酮
* 依他喹酮
* 甲基甲喹酮
* 甲氯喹酮
* 甲溴喹酮
* 氯喹酮
* 硝甲喹酮

## 參考資料
氨氧化

**氨氧化反應**（Ammoxidation），一般是指含有甲基（R-CH3 型）的脂肪族或芳香族有機物在催化劑存在下用空氣和氨氧化為相應的腈類的反應。

　
: ${\rm {\ R\!-\!CH_{3}+NH_{3}+{\frac {3}{2}}O_{2}\rightarrow R\!-\!CN+3H_{2}O}}$

反應條件一般為氣相、300℃以上以及金屬氧化物催化。

工業上應用這個反應的例子有：

* 丙烯通過氨氧化製取丙烯腈，以磷鉬酸鉍為催化劑（Sohio 法）

　
: ${\rm {\ H_{2}C=CH\!-\!CH_{3}+NH_{3}+{\frac {3}{2}}O_{2}\rightarrow H_{2}C=CH\!-\!CN+3H_{2}O}}$

* 通過鄰二甲苯的氨氧化製取鄰苯二甲腈
* 甲烷氨氧化製造氫氰酸（Andrussow 反應）

## 參考資料

* Roempp Chemielexikon（Roempp 化學百科全書）
氨氧化反应

**氨氧化反應**（Ammoxidation），一般是指含有甲基（R-CH3 型）的脂肪族或芳香族有機物在催化劑存在下用空氣和氨氧化為相應的腈類的反應。

　
: ${\rm {\ R\!-\!CH_{3}+NH_{3}+{\frac {3}{2}}O_{2}\rightarrow R\!-\!CN+3H_{2}O}}$

反應條件一般為氣相、300℃以上以及金屬氧化物催化。

工業上應用這個反應的例子有：

* 丙烯通過氨氧化製取丙烯腈，以磷鉬酸鉍為催化劑（Sohio 法）

　
: ${\rm {\ H_{2}C=CH\!-\!CH_{3}+NH_{3}+{\frac {3}{2}}O_{2}\rightarrow H_{2}C=CH\!-\!CN+3H_{2}O}}$

* 通過鄰二甲苯的氨氧化製取鄰苯二甲腈
* 甲烷氨氧化製造氫氰酸（Andrussow 反應）

## 參考資料

* Roempp Chemielexikon（Roempp 化學百科全書）
氨氰化钙

**氰氨化鈣**，別名**石灰氮**，是酸性氰胺的鈣鹽，為無色晶體或白色粉末，可溶於水並水解。

工業上用氰氨法製得；以石灰和焦碳為原料，混合後置電弧爐中在 2000－2200℃高溫下生成碳化鈣，經過冷卻、磨細再置電阻爐中，與氮氣在 1000℃左右作用而得；遇水時形成氨基氰。

## 化學性質

氰氨化鈣可以水解，產生雙氰胺，pH 降低、加熱、加入催化劑（如二氧化錳）會加速水解：

　
: 2 Ca(CN)2 + 2 H2O → Ca[H(CN)2]2 + Ca(OH)2

　
: Ca(HCN2)2 + 2 H2O → 2 H2CN2 + Ca(OH)2

水解產生的 H2CN2 可以進一步水解。

氰氨化鈣和氫氧化鈣反應，可以形成難溶於水的鹼式鹽。

　
: CaCN2 + Ca(OH)2 → NC-N=(CaOH)2

## 儲存

氰氨化鈣具有吸濕性，應乾燥密封儲存。

## 應用

氰氨化鈣能使植物葉子脫落，可製成脫葉劑和除草劑；亦可作為肥料，適用於酸性土壤，目前已很少使用。

它也是製備雙氰胺和蜜胺的原料。

## 參考文獻
氨水

**氨水**指氨氣的水溶液，可寫作 ${\ce {NH3}}$ (aq)。有強烈刺鼻氣味，為具弱鹼性的液體。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子，舊式化學書本中常記作「 ${\ce {NH4OH}}$ 」或「 ${\ce {NH3.H2O}}$ 」，但「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。

氨的在水中的電離可以表示為：

　
: ${\ce {NH3*H2O <<=> {NH4}^{+}+ OH-}}$

反應平衡常數 $K_{b}=1.8\times 10^{-5}$ 。

$$
\mathrm {K_{b}={[NH_{4}^{+}][OH^{-}] \over [NH_{3}]}}
$$

1M 氨水的 pH 值為 11.63，大約有 0.42% 的 ${\ce {NH3}}$ 變為 ${\ce {NH4{^{+}}}}$ 。

氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅 (II) 離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。

## 用途

氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。氨水也可以作為玻璃的清潔劑。

## 參見

* 氨 - 液氨
* 共軛酸

## 參考資料

## 外部連結

* 氨水的物理性質
氨溴索

**氨溴索**（Ambroxol）是一種常用的祛痰劑，可分解痰涎，主要用於治療支氣管炎等呼吸系統相關的黏液過量疾病。近年，有假設認為氨溴索有可能在 Paget's disease of bone、柏金遜症候群（不同於柏金遜症）及其他多種涉及自噬式失調的衰老相關疾病有其潛在的角色。
氨溴索通常作為咳嗽糖漿中的活性成分而給藥。

氨溴索於 1966 年取得專利，但要到 1979 年才開始在醫療上使用。

## 副作用

氨溴索的具體禁忌症目前尚未明確，但是胃潰瘍患者慎用，不推薦在第一孕期的孕婦使用。

## 合成

## 常見商品

氨溴索是下列品牌藥物的有效成份：Mucosolvan, Mucobrox, Mucol, Lasolvan, Mucoangin, Surbronc, Ambolar, and Lysopain.

## 參考文獻

## 外部連結

Template:Cough and cold preparations
氨甲喋呤

**氨甲蝶呤**（英語：Methotrexate，又稱**甲氨喋呤**、**甲氨蝶呤**、**氨甲喋呤**；在台灣，學名為**胺基甲基葉酸**，商品名為**滅殺除癌錠**及**治善錠**）是一種化療藥物和免疫抑制劑，用來治療癌症、自體免疫疾病、子宮外孕和進行藥物流產 。可治療的癌症類型包含乳癌、白血病、肺癌、淋巴癌和骨肉瘤 。可治療的自體免疫疾病包含銀屑病、類風溼性關節炎和克隆氏症 。使用方式為口服或注射 。

本藥物為葉酸拮抗劑，與葉酸差異僅在 N10 上的 NH 上的氫改為甲基 (CH3)，以及環上 C4 酮基改為氨基 (NH2)，故可與葉酸競爭同一酵素，是抗代謝療法藥物可阻止尿嘧啶透過葉酸轉移一個甲基形成胸腺嘧啶，即是抗腫瘤藥，或預防移植體對宿主排斥反應之葯物。常見的副作用包含噁心、疲倦、發燒、增加感染風險、白血球減少症、口腔炎。其他副作用包含肝病、肺病、淋巴瘤和嚴重皮疹。長期使用本藥者應定時檢查副作用；而在母乳哺育時服用不安全；至於對腎臟病患者可能須減少劑量。本藥的作用原理為阻止身體利用葉酸。

本藥最初是由印度生物化學家耶拉普拉伽達・蘇巴拉奧在 1947 年合成出來，他的大部分職業生涯都在美國。之後由美國兒科醫生西德尼・法伯 (Sidney Farber) 開始使用於癌症的臨床治療，因為其毒性較當時的其他藥物低。1950 年代，本藥開始取代毒性更強的抗葉酸藥物氨基蝶呤，於 1956 年時已用來作為轉移性癌症的第一線治療藥物。本藥現已列載於世界衛生組織基本藥物標準清單上，代表其是醫療系統所需最有效且安全的藥物之一，現今市面上也有其他的學名藥 。2014 年開發中國家中一日所需口服形式氨甲蝶呤批發價介在 0.06 美元到 0.36 美元之間。在美國，一個月的氨甲蝶呤治療費用大約為 25 美元至 50 美元
。

## 醫學用途

本藥是目前最重要的控制抗類風濕性關節炎 (rheumatoid arthritis，RA) 的藥物之一，屬於疾病緩解抗風濕藥物 (DMARDs)，其藥理為減輕部份白血球（抗體）的炎症活動，進一步阻慢骨骼的損害。

本藥僅可由對於抗代謝療法具有知識及經驗之醫師使用。高劑量治療惡性疾病曾有死亡之報告。

## 參考文獻

## 外部連結

* Methotrexate. Drug Information Portal. U.S. National Library of Medicine. [2021-06-07]. （原始內容存檔於 2021-12-10）.
* National Rheumatoid Arthritis Society (NRAS) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） article on Methotrexate
* Methotrexate Injection （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） MedlinePlus article from NIH
氨甲环酸

**傳明酸**（tranexamic acid (TXA) 或 transamin，又稱**氨甲環酸**）是一種人工合成的胺基酸，其他名稱有斷血炎、止血環酸、凝血酸等，具有止血抗炎的藥理效果，本作為凝血劑用途，有針劑跟口服兩種用法。

屬於纖維蛋白溶解抑制藥中的一類，通過可逆性阻斷纖溶酶原分子上的離氨酸結合位點，導致纖溶酶原不能轉變為纖溶酶，從而有效抑制纖維蛋白溶解、產生止血作用。臨床上廣泛應用於外科、內科、泌尿科和婦產科等領域，治療各種出血性疾病和手術時的異常出血等。又因可以抑制黑色素細胞的活性，防止和改善皮膚的色素沉積，因而有一定的美容效果。

## 藥理

屬於循環系統用藥、止血與抗纖溶藥、抗纖溶藥。可直接阻礙黑色素細胞活性化，改善黑斑活性化因子群的活躍狀態。

## 作用機制

正常情況下，當機體出血時，可先後啟動外源性或內源性凝血系統，同時血管痙攣，血小板激活、黏附、聚集於損傷血管的基底膜，並在局部引起血液凝固，最終形成纖維蛋白凝塊產生止血作用。凝血系統激活的同時，抗凝血系統和纖溶系統也被激活，有利於防止凝血過程的擴散和局部血流的再通，保證正常的血液循環。通常凝血、抗凝血、纖溶系統之間，處於動態平衡。

氨甲環酸與纖溶酶原和纖溶酶的賴氨酸結合位點有高度親和力，能競爭性抑制纖維蛋白的賴氨酸與纖溶酶結合，從而抑制纖維蛋白的裂解，抑制纖溶過程，減少大量出血和復發性出血的可能。其低劑量能抑制纖溶酶原的活化作用，高劑量還能直接抑制纖溶酶的蛋白溶解酶活性，因而止血效果更為顯著。

## 主要臨床應用

### 創傷

研究顯示，氨甲環酸可以安全可靠地降低創傷出血患者的死亡率。有鑑於此，氨甲環酸這種廉價的、非專利藥物，已經列入了 WHO 必備藥品清單中，並將在世界高、中、低收入國家中得到廣泛應用。

### 顱腦創傷

研究顯示，接受氨甲環酸的顱腦患者發生進行性出血的可能降低，死亡率亦有降低的趨勢。

儘管這兩項研究均沒有得出十分明確的結論，但仍提示了氨甲環酸有可能改善創傷性腦損傷的預後，這將為後續研究打下基礎，例如即將實施並招募多達 10000 名顱腦損傷患者的 CRASH-3 研究，它將為氨甲環酸對於改善死亡率和致殘率的療效方面提供可靠的證據。

### 經血過多

氨甲環酸能夠顯著降低經血過多婦女的血量損失。一項評價抗纖溶藥（主要為氨甲環酸）治療經血過多的 Cochrane 系統評價指出，與安慰劑或其他治療相比，抗纖溶製劑可以更多的降低月經過多婦女的血量損失，同時不增加副反應的發生率。 美國食品藥品監督管理局已於 2009 年 11 月 13 日批准將氨甲環酸口服片作為重度經血過多婦女的治療措施。

### 產後出血

研究顯示，氨甲環酸使產後出血量顯著地減少。然而由於納入的三個隨機試驗的方法學質量都稍低，目前尚無來自高質量研究的證據支持抗纖溶藥在產後出血的應用。 當前，一項名為 WOMAN（The World Maternal Antifibrinolytic Trial）的隨機雙盲安慰劑對照試驗正在開展，它將在全球招募 15000 患者，為早期應用氨甲環酸對於產後出血患者的死亡率、子宮切除率等改善方面提供可靠證據。

### 外科手術

一項納入 65 個隨機對照試驗的 Cochrane 系統評價指出，氨甲環酸使術後輸血的風險降低了近 1/3（RR 0.61, 95% CI 0.53 to 0.70），並減少了術中和術後的出血量，同時血栓栓塞事件的發生率並未增高。

### 其他治療作用

氨甲環酸也作為二線方案用於因子 Ⅷ 缺乏的血友病患者手術前後的輔助治療。並且還可用於遺傳性血管性水腫。

### 美白效果

其退黑除斑的功效比維生素 C 高約 50 倍，是果酸的近 10 倍左右。

## 副作用

口服過量副作用有腹瀉，性功能障礙，噁心和嘔吐，或是眼花的情形。偶有藥物過量所致顱內血栓形成和出血。較少見的有經期不適（經期血液凝固所致）。由於可進人腦脊液，注射後可有視力模糊、頭痛、頭暈、疲乏等中樞神經系統症狀，特別與注射速度有關，但很少見。

## 注意事項

1. 有血栓形成傾向及有心肌梗死傾向者慎用。
2. 慢性腎功能不全時用量酌減，給藥後尿液濃度常較高。治療前列腺手術出血時，用量也應減少。
3. 在美容方面，該成分本身帶有一定的腐蝕性，在體內代謝周期尚未知，需要慎用。尤其注射和點滴存在風險，不宜擅自使用。

## 藥物相互作用

1. 與尿激酶等溶栓劑有配伍禁忌。
2. 口服避孕藥、雌激素和凝血酶原複合物與本品合用，有增加血栓形成的危險。

## 商品化

外敷有使皮膚變白的附加效果，因此早期被皮膚科用在治療肝斑、黑斑沉澱方面的藥用處方籤中，以口服方式每日服用。

傳明酸已於 2005 年 3 月 24 日經由中華民國衛生署公告為有效美白成分，具美白肌膚、淡化色斑等作用，和現有的維他命 C 衍生物以及眾多植物萃取相較，除了穩定性更高不受環境以及運送影響外，更目前衛生署已核准使用於美白化粧品中，限量添加 2%~3%，美白功效則和一般市面常見的麴酸差不多。而美白針療程也是以傳明酸為主的成分搭配多種維他命，以注射方式快速達到美白方式。但若以注射、點滴、口服方式用於美白目的，則具有危險性，尤其是具有血栓形成傾向、心肌梗塞病史者，宜避免使用。

雲南白藥公司生產的雲南白藥牙膏中亦含有本成份，並被質疑所謂中藥牙膏中含有西藥成份。在中國，用氨甲環酸製成的氨甲環酸片屬於處方藥。2018 年 10 月 23 日，雲南白藥公司回應稱，他們使用的所有成分均符合國家和國際的相關通用規定，無違法添加成分，更未使用禁用成分。

## 註釋

## 參考文獻
氨甲酰天冬氨酸

**胺甲醯天門冬胺酸**（英語：Carbamoyl aspartic acid）也稱為**脲基琥珀酸**（英語：ureidosuccinic acid）是一種嘧啶生物合成過程中的一種胺基甲酸酯衍生物，由天門冬胺酸轉胺甲醯酶合成。

## 參考文獻
氨甲酰磷酸合成酶

**胺甲醯磷酸合成酶**（英語：Carbamoyl phosphate synthetase）是催化自麩醯胺酸（EC 6.3.5.5）或氨（EC 6.3.4.16）與碳酸氫鹽合成胺甲醯磷酸這一反應的一種 ATP 依賴性酶。此酶催化 ATP 與碳酸氫鹽產生了胺甲醯磷酸與 ADP。羰基磷酸鹽先與氨反應產生胺基甲酸鹽。接下來，胺基甲酸鹽與第二分子的 ATP 反應生成胺甲醯磷酸與 ADP。

在原核生物與真核生物中，胺甲醯磷酸合成酶催化了嘧啶與精胺酸的生物合成以及大多數陸棲脊椎動物尿素循環中的首個關鍵步驟。大多數原核生物都只有一種類型胺甲醯磷酸合成酶，後者同時用於精胺酸與嘧啶的生物合成，然而某些細菌有著分別不同的類型。

此酶有三種不同型，供應各不相同的功能。

* 胺甲醯磷酸合成酶 Ⅰ（粒線體酶，尿素循環）
* 胺甲醯磷酸合成酶 Ⅱ（胞質溶膠酶，嘧啶代謝）
* 胺甲醯磷酸合成酶 Ⅲ（存在於魚類之中）。

## 機理

胺甲醯磷酸合成酶的機制由三個不同步驟組成，並且都是不可逆反應。

1. 碳酸氫鹽被 ATP 磷酸化，產生出羰基磷酸鹽。
2. 羰基磷酸鹽接下來與氨反應生成胺基甲酸鹽，並釋放一份子無機磷酸。
3. 第二個 ATP 分子接下來磷酸化胺基甲酸鹽，即生成胺甲醯磷酸。

目前已知，此酶的活性可被三羥甲基胺基甲烷或羥乙基哌嗪乙磺酸緩衝液致使失活。

## 結構

胺甲醯磷酸合成酶（CPSase）是一個異二聚酶，由一大一小兩個亞基組成（CPSase Ⅲ 則是個例外，其由單個多肽鏈組成，這有可能起因於麩醯胺酸酶與合成酶域兩者之間的基因融合）。胺甲醯磷酸合成酶具有三個活性位點，其中一個位於小亞基，另外兩個位於大亞基。小亞基包含有麩醯胺酸結合位點並催化麩醯胺酸水解為麩胺酸與氨，後者被轉移到大鏈上被用於合成胺甲醯磷酸。小亞基具有一個 3 - 層次的 β/β/α 結構，這一結構在一般蛋白質中被普遍認為是一個可活動單元，可以轉移氨。胺甲醯磷酸合成酶小亞基的 C - 末端域具有麩醯胺酸胺基轉移酶活性。大亞基具有兩個同源的羧基磷酸鹽域，兩個都具有 ATP 結合位點；然而，N - 末端羧基磷酸鹽域主催化碳酸氫鹽的磷酸化，然而 C - 末端域主催化胺基甲酸鹽中間體的磷酸化。胺甲醯磷酸合成酶大亞基中有重複的羧基磷酸鹽域，這一域在生物素依賴性的酶乙醯輔酶 A 羧化酶（ACC）、丙醯輔酶 A 羧化酶（PCCase）、丙酮酸羧化酶（PC）與尿素羧化酶之中亦有單拷貝。

細菌胺甲醯磷酸合成酶之中的大亞基具有四個二級結構域：羧基磷酸鹽域 1、低聚域、胺甲醯磷酸域 2 以及變構域。大腸桿菌的胺甲醯磷酸合成酶異質二聚體含有兩個分子通道：一個氨通道以及一個胺基甲酸鹽通道。這些域間隧道將三個不同的活性位點相互連接起來，並作為不穩定的反應中間體（氨和胺基甲酸鹽）在相關的活性位點之間傳遞的通道。胺甲醯磷酸合成酶的催化機制涉及到胺基甲酸鹽自位於大亞基的 N - 末端域的合成位點擴散穿過酶的內部繼而到達位於 C - 末端域的磷酸化位點。

## 參考文獻

## 外部連結

* GeneReviews/NCBI/NIH/UW entry on Urea Cycle Disorders Overview （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

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氨甲酰磷酸酯

**氨甲醯磷酸酯**（英語：Carbamoyl phosphate）是一種在生物化學方面有重要意義的陰離子。在陸生生物體內，氨甲醯磷酸酯作為一個中間代謝物參與通過尿素循環進行的氮排泄以及嘧啶的生物合成。

此物質由二氧化碳、氨（衍生自穀氨酸）以及磷酸（來自腺苷三磷酸）經氨甲醯磷酸合成酶催化而合成，如下：

* HCO3− + ATP → ADP + HO–C(O)–OPO32−（羰基磷酸酯）
* HO–C(O)–OPO32− + NH3 + OH− → HPO42− + −O–C(O)NH2 + H2O
* −O–C(O)NH2 + ATP → ADP + H2NC(O)OPO32−

## 參考文獻

* Nelson, David L. and Michael M. Cox. Lehninger Principles of Biochemistry fourth edition. W. H. Freeman and company New York.
氨硼烷

**硼烷氨**是一個化合物，分子式為 H3NBH3。硼烷氨是最基本的硼 - 氮化合物，因為氫經濟的發展，硼烷氨因其穩定的儲氫能力引起人們的關注。

## 合成

因為乙硼烷和氨反應通常生成二氨鹽 [H2B(NH3)2]+·[BH4]−，所以，硼烷氨的製作方法一般是用一個甲硼烷的加合物和氨反應，如下所示：

　
: BH3(THF) + NH3 → BH3NH3 + THF

硼烷氨的另一個合成方法在 2007 年取得了專利，如下圖所示：

　
:

## 結構與性質

硼烷氨的結構可以被看做是氮和硼的氫化物，但就性質上來說，硼上的氫比較顯鹼性，而氮上的氫有一定的酸性。在標準狀況下，硼烷氨是一個固體。硼烷氨也是乙烷的等電子體，結構與乙烷類似，不過顯而易見的是，它與乙烷在性質上的相似度很低，因為硼烷氨是固體而乙烷是氣體（沸點：-181℃，相差 284℃）。學界已經就這個顯著的差別討論了很多年。

　
:

B-N 的鍵長是 1.58 (2)Å，B-H 和 N-H 的鍵長分別是 1.15 和 0.96Å。

硼烷氨的固體結構顯示 N_H_ 和 B_H_ 中心有著很強的相互作用。

最初對於硼烷氨的晶體學分析把 B 和 N 的相對位置弄反了，直到應用可以更精確定位氫原子的中子衍射技術，才得到最新的結構。

## 應用

在氫經濟中，硼烷氨可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料，因為當加熱硼烷氨時，它首先會聚合成 (NH2BH2)n，如果繼續加熱，再繼續聚合成 (NHBH)n。

在有機合成中，硼烷氨被用作一個在空氣中穩定的乙硼烷的衍生物。

## 參考文獻
氨碱法

**氨鹼法**（Solvay process、ammonia-soda process；又稱「索爾維制鹼法」）是 1861 年比利時工業化學家歐內斯特・索爾維發明的用氨水來使氯化鈉轉變為碳酸鈉的方法。 索爾維反應在一個高塔中完成。

索爾維法是工業生產碳酸鈉的主要方法。此法於 19 世紀 60 年代由索爾維公司實現現代化生產。此法原料便宜且易得：鹽滷（來自井鹽或海鹽）和石灰石（開採自石灰石礦）。全世界 2005 年碳酸鈉產量估計為 420 億千克。碳酸鈉產量的 75% 源於基於索爾維法的化工廠，其餘為天然礦採集而來。

## 主要反應方程式

在底部，碳酸鈣（石灰石）被加熱來獲取二氧化碳：

　
: CaCO3 → CaO + CO2 (II)

在頂部，濃縮的氯化鈉（食鹽）和氨水進入塔中。當二氧化碳通過液體時，碳酸氫鈉（小蘇打）沉澱出來：

　
: NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl (I)

碳酸氫鈉在高溫下轉換為碳酸鈉，釋放出水和二氧化碳：

　
: 2 NaHCO3 - 高溫→ Na2CO3 + H2O + CO2 (IV)

同時，第二個反應的副產品氯化銨與第一個反應的副產品氫氧化鈣（消石灰，使氧化鈣與水反應生成）反應生成氨水：

　
: CaO + H2O → Ca(OH)2

　
: Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O (III)

二氧化碳從步驟（Ⅳ）被回收後，再被用於在步驟（I）中。因為索爾維反應循環使用了氨水，它只需要食鹽和石灰石，並且氯化鈣是唯一主要的廢品，可被出售作為道路鹽。 這使它比其他反應經濟很多，並且很快成為國際上通用的製造純鹼的方法。到 1900 年時，90% 的碳酸鈉使用氨鹼法製造，而最後一個**勒布朗制鹼法**工廠在 1920 年代初期關閉了。

## 參見

* 勒布朗制鹼法
* 聯合制鹼法 — 氨鹼法的改進

## 參考資料

## 外部連結

* European Soda Ash Producer's Association (ESAPA)
* Timeline of US plant at Solvay, New York （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Salt and the Chemical Revolution （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Process flow diagram of Solvay process
氨磺洛尔

**氨磺洛爾**（Amosulalol）又稱**阿膜索羅**，神經系統抗腎上腺素藥。藥理作用阻斷 α 及 β 受體，可降低血壓，其降壓效價強度為普萘洛爾的 1/16— 1/12。可用於原發性高血壓及嗜鉻細胞瘤性高血壓，用藥後血壓下降迅速、持久。由日本山之內製藥公司研製與開發，於 1988 年首次上市。

## 參考資料
氨糖

**胺基葡萄糖**（C6H13NO5）又稱**葡萄糖胺**、**葡糖胺**或**胺基葡糖**，是葡萄糖的一個羥基被胺基取代後的化合物。胺基葡萄糖是蛋白質或脂類醣基化反應中的重要前體。胺基葡萄糖衍生物 N - 乙醯胺基葡萄糖是幾丁質的單體，幾丁質廣泛存在於節肢動物的外骨骼以及真菌的細胞壁之中。另一種衍生物 N - 乙醯基胞壁酸是組成細菌細胞壁的主要成分。胺基葡萄糖是自然界含量最豐富的單醣之一。工業上通常採用水解甲殼類動物外骨骼製取胺基葡萄糖。胺基葡萄糖經常被用於骨關節炎的膳食輔助治療，但是療效仍然有一定爭議註：見下文。

## 生化反應

1876 年德國外科醫師兼藥劑學家格奧爾格・萊德豪斯（Georg Ledderhose）第一個從幾丁質的水解產物中分離出胺基葡萄糖，但是直到 1939 年諾貝爾化學獎得主沃爾特・霍沃思才確定胺基葡萄糖的立體結構。

天然的 D - 胺基葡萄糖以 6 - 磷酸酯的形式存在，它是所有胺基糖的生化前體。在胺基己醣合成路徑的第一步中，由果糖 - 6 - 磷酸和麩醯胺酸合成得到胺基葡萄糖 - 6 - 磷酸。合成路徑的最終產物是尿苷二磷酸 - N - 乙醯胺基葡萄糖（UDP-GlcNAc），它是糖胺多醣、蛋白多醣、脂多醣等的 N - 乙醯胺基葡萄糖殘基供體。

## 作為保健食品

因為胺基葡萄糖是糖胺聚醣（粘多醣）的前體，而後者是關節軟骨的主要成分，所以胺基葡萄糖常被用於骨關節炎的輔助治療。補充胺基葡萄糖可能可以幫助改善軟骨結構並緩解關節炎，但是目前醫學界對其療效尚無定論。有實驗表明，胺基葡萄糖在減緩病痛方面並不比參照組使用的安慰劑更有效。

### 使用

口服胺基葡萄糖的劑量通常是每日 1500 毫克。市場上銷售的胺基葡萄糖是其硫酸鹽或鹽酸鹽的形式，並且與二甲基碸及硫酸軟骨素複方使用。

### 安全性

儘管胺基葡萄糖可能無效，但是至少醫學界始終認為服用胺基葡萄糖沒有危險性。 然而，最近的拉瓦爾大學（Université Laval）的研究表明，服用胺基葡萄糖的人，他們不覺得有什麼藥物有效果時，往往使用超出推薦的劑量。 研究人員初步研究中發現， 超過推薦劑量的胺基葡萄糖，可能會損壞胰腺細胞，增加患糖尿病的風險。

然而，一般的產品當中常有鈉鹽含量過多、或是添加防腐劑的問題。儘管服用胺基葡萄糖沒有危險性，但這些附加的成份有時會對高年齡的消費者帶來一些副作用。

對蝦蟹等甲殼類食物過敏的人士擔心胺基葡萄糖會造成過敏反應，但是由於實際上蝦蟹的過敏原來自其肉類，所以來自甲殼本身的胺基葡萄糖不會造成此類人士過敏。此外，也有從真菌或穀物發酵制的胺基葡萄糖供擔心過敏的人選擇。有人認為過多的攝取胺基葡萄糖可能會影響體內正常的胺基己醣生物合成，但是目前的研究還沒有表明存在這樣的影響.。美國國家衛生研究院於 2003 年還對補充胺基葡萄糖對特定肥胖人群的影響進行了研究，因為此類人群可能在胰島素抵抗方面對胺基葡萄糖較為敏感。

胺基葡萄糖不是美國食品藥品監督管理局批准的人類藥物，僅作為膳食添加劑進行管理。在歐洲，胺基葡萄糖被批准為藥物，以硫酸鹽的形式銷售。

## 其他異構物

除了最常見的 2 - 胺基葡萄糖，也存在其它位置的取代葡萄糖。包括：

* 3 - 胺基葡萄糖：CAS 編號為 7284-37-9
* 4 - 胺基葡萄糖：CAS 編號為 576-44-3

## 參考文獻
氨綸

**氨綸**（英語：Spandex／Elastane），俗稱**萊卡**（英語：Lycra），是一種彈力纖維，由美國杜邦公司於 1958 年發明。其具有很強的彈性，伸展度可達 600%，且能回復原樣，比橡膠的強度更大、更透氣，也更耐磨。當它第一次面世的時候，徹底改變了服裝行業的許多領域。

氨綸用在一般衣服上的成分百分比較小。在北美，用在男性衣服上很少，用在女性衣服上較多。因為女性的衣服大多要求較貼身。在使用時都會大量加入其他纖維如棉、聚酯混紡，以將光澤降低到最小程度。

## 特性和用途

氨綸輕柔而且容易染色，密度為 1.0 至 1.3 克 / 立方厘米。氨綸的彈力十足，能拉伸至天然長度的 5 至 7 倍，回彈力不及橡膠但較為耐用，彈力約為 5-12cN/tex。本材料不太吸濕，吸濕量只有自重的 1%。氨綸不容易起毛球，也不會積聚靜電。平日護理建議以 40 ° C 或以下的水溫清洗氨綸紡織物，但必要時水溫可提高至 60 ° C。游泳池水等含游離氯的物質會使氨綸彈性及伸度下降。添加氧化鋅、氧化鎂、氫氧化鎂或酚類化合物微粒的氨綸纖維具備抗氯特性，常用於游泳衣。

由於氨綸優異的彈性和強度、抗皺和快乾的特性，氨綸被廣泛應用在不同的衣物上，尤其是貼身衣物。氨綸常見於運動服裝，例如專業型游泳衣、緊身褲、排球短褲、單車短褲、鐵人三項服裝、體操服、網球衣褲、某些皮帶、胸圍、絲襪、襪褲、芭蕾舞演員和其他舞者穿的衣物和舞帶；醫療上可用作保護骨骼系統的護墊、治療用的壓縮衣物及手術軟管。有些家具用品，例如微珠枕頭，面料也往往採用氨綸。

一般來說，氨綸用在衣物時會與棉或聚酯混紡，並只佔最終布料的一少部分。這些衣物大都保留了其他纖維的外觀與質感。據估算，在 2010 年北美洲出售的 80% 衣物都含有氨綸。在中國，氨綸的消費量由 2010 年的約 25 萬噸倍增至 2016 年的 50.1 萬噸，複合年均增長率為 12.4%。

## 生產方法

氨綸纖維絲主要由四種方法製得：熔融擠出、反應紡絲、溶液干法紡絲和溶液濕紡。這些方法的共通點是單體發生化學反應，形成聚合物前體，前體再參與各種反應，然後拉成幼絲。

溶液干法紡絲是目前的主流製程，佔了全球 94.5% 的產能。溶液干法紡絲可分為五個步驟：

* 首先是在反應容器混合低聚二元醇和二異氰酸酯單體以獲取聚合物前體。通常二元醇對異氰酸酯的比例為 1：2。
* 接著，聚合物前體和等量的二元胺發生鏈增長聚合。所得的溶液用溶劑二甲基乙醯胺稀釋並用作拉絲。溶劑稀釋可減低溶液的黏度，使泵浦溶液和拉絲的過程更為均勻受控。
* 拉絲溶液被泵浦到圓柱形的紡紗單元，從單元表面金屬板細孔擠出，形成一束束液態狀的聚合物。在擠出的過程中，聚合物會遇熱和接觸到單元外充氮氣和溶劑氣體的環境，從而令聚合物發生化學反應並形成固體纖維絲。
* 纖維絲隨即被互相纏繞成合適粗幼的紗線。每條紗線都是由無數條纖維絲互相粘合而成（此時氨綸的表面具有粘性，所以會自動粘合）。
* 用硬脂酸鎂或其他聚合物處理紗線表面，以防止紗線互相粘連影響後續紡織加工，並經由一系列的輥子繞到捲軸上。

韓國曉星是全球最大的氨綸生產商，而華峰氨綸則是按產能計中國最大、全球第二大的氨綸生產商。氨綸的原研廠商英威達（2003 年自杜邦分拆）至今仍是主要生產商之一。單體的成本佔氨綸的整體生產成本約百分之 70，其餘主要為燃料成本及設備折舊。

## 健康影響

氨綸本身似乎不會導致過敏反應。這和乳膠不同，因為乳膠本身就是種致敏源。然而，生產氨綸過程中，很多試劑都帶有毒性和刺激性，尤其是甲苯二異氰酸酯和雙酚亞甲基 - 4,4 - 二異氰酸酯。殘留在氨綸紡織物的試劑可以引起過敏反應。臨床報告指出，在罕見情況下，氨綸衣物能引發皮膚炎，但是不能排除是衣物上的乳膠部件（例如橡皮筋和緊縮帶）嫁禍。

此外，穿戴氨綸製成的內褲或者會增加尿道感染的風險。

## 圖片

* * * *

## 相關條目

* 戀氨綸
* 聚醯胺

## 參考文獻

## 外部連結

* 面料詳細資料 - lycra (萊卡) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氨络物

在配位化學中，氨的配合物被稱為**氨絡物**。 英文拼寫上，氨絡物（Ammine）雙寫了字母「m」以區別於有機物中的胺類物質（Amine）。 
在化工方面，一些試劑中會含有氨絡物離子。如，三價鈷離子的鹽中實際上常含有六氨合鈷（hexaamminecobalt (III) （如三氯化六氨合鈷，hexaamminecobalt (III) chloride，[Co (NH3)6]Cl3）。

 

## 常見氨絡物及其反應

## 特性

* 三氯化四氨合鉻（Tetraamminedichlorochromium (III) chloride，[Cr (NH3)4Cl2] Cl）具有獨特的物理性質：它的順式異構體（cis isomer）是紫色的，而反式異構體是綠色的。
* 四氨合銅離子擁有比含有未形成配合物的銅離子的物質更深的藍色。
* 形成二氨合銀離子（diamminesilver ion，[Ag (NH3)2]+）可以使不溶解的氯化銀（silver chloride，AgCl）在氨水中溶解。

## 相關條目

* 單分子共軛鹼親核取代反應
氨腈

**氨基氰**（化學式：NH2CN），白色晶狀固體，易溶於水、乙醇、乙醚、苯、三氯甲烷、丙酮等，微溶於二硫化碳。有毒。在 122℃時轉變成二氰胺 (CN)2NH。是碳二亞胺（HN=C=NH）的異構體。易聚合，三個相同氨基氰分子可以化合形成一個三聚體化合物三聚氰胺。

## 製備

可用氰氨化鈣（CaCN2）與硫酸作用或用溴化氰（CNBr）與氨反應，硫脲脫硫化製備。也可以用氰氨化鈣與二氧化碳和水反應製備。

　
: $\mathrm {CaCN_{2}+H_{2}O+CO_{2}\ \rightarrow \ H_{2}NCN+CaCO_{3}} $

## 用途

用作有機合成試劑。用於製備胍類化合物、硫脲、抗癌藥阿糖胞苷、氰氨基甲酸酯（多菌靈原料）、巴比妥酸、磺胺類藥物，還用作還原劑、穩定劑、促進劑、固化劑等。

## 參見

* 氰氨化鈣
* 雙氰胺
* 三聚氰胺
氨芐青霉素

**氨苄青黴素**（Ampicillin），又稱**安比西林**、**氨苄西林**，是一種 β- 內醯胺類抗生素，可治療多種細菌感染。適應症包含呼吸道感染、泌尿道感染、腦膜炎、沙門氏菌感染症，以及心內膜炎。本品也能用於預防新生兒的 B 群鏈球菌感染，可經由口服、肌肉注射，以及靜脈注射給藥。

氨苄青黴素屬於氨基青黴素類。氨基青黴素也包含了阿莫西林（Amoxicillin），它們比青黴素或耐青黴素酶青黴素（penicillinase-resistant penicillins）更易穿透革蘭氏陰性菌，不過易被細菌 β- 內醯胺酶（Beta-lactamase）分解，因此常搭配舒巴坦（一種 β- 內醯胺酶抑制劑）一起使用以加強對可產生 β- 內醯胺酶細菌的治療效果。氨苄青黴素主要使用於治療細菌感染如中耳炎、鼻竇炎及急性細菌性膀胱炎等。和阿莫西林相比，口服氨苄青黴素生物利用度較低，且易產生腸道副作用。

常見副作用包含紅疹、噁心及腹瀉。本品不適用於對青黴素過敏的患者。嚴重副作用包含偽膜性結腸炎及全身型過敏性反應。腎功能衰竭患者用藥必須減低劑量。妊娠及哺乳期間遇藥目前顯示安全。

氨苄青黴素於 1961 年首次發現，該藥列名於世界衛生組織基本藥物標準清單，為基礎公衛體系必備藥物之一。在 2014 年，每劑靜脈注射針劑批發價約於 0.13 到 1.20 美金之間。該藥屬於學名藥，十天療程約會花費 13 美金左右。

## 作用機制

氨苄青黴素是殺菌性的抗生素。能滲透革蘭氏陽性菌及部份革蘭氏陰性菌。經由結合在細菌細胞壁上的青黴素結合蛋白（penicillin-binding proteins，PBPs），阻礙細菌合成細胞壁的第三及最後階段，最終引致細胞裂解。

## 用途

### 治療

氨苄青黴素與另一種青黴素的阿莫西林非常相關，兩者都是用來治療泌尿道感染、中耳炎、普遍的肺炎，及由流感嗜血桿菌、沙門氏桿菌及李氏桿菌引起的腦膜炎。它與氟氯西林（Flucloxacillin）組合作為蜂窩組織炎的經驗治療，及抵抗金黃色葡萄球菌協助治療一型鏈球菌感染。由於對氨苄青黴素的抗藥性，一般都會與其他抗生素組合使用，或轉用另一種抗生素。

### 基因轉殖

氨苄青黴素時常被用於分子生物學上，作為基因轉殖成功與否的指標。通常基因轉殖所用的基因載體皆帶有抗氨苄青黴素的基因，細胞（如大腸桿菌）在被人工轉殖基因的基因載體轉型進入後，其載體上的基因表現能使其在充滿氨苄青黴素的培養皿中存活，因此可推斷所需基因有成功插入基因載體內。

## 注釋

## 外部連結

* 蛋白質資料庫上有關氨苄青黴素結合蛋白的資料
氨芽胞杆菌属

**氨芽胞桿菌屬**（學名：_Ammoniibacillus_）為類芽孢桿菌科的一個屬。該屬的模式種為 _Ammoniibacillus agariperforans_。

## 下屬物種

* _Ammoniibacillus agariperforans_ Sakai et al. 2015

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
氨苄西林舒巴坦

**氨苄西林舒巴坦**，別名**青黴烷碸氨苄青黴素**、**優立新**、**舒他西林**、**舒安西林**；呈白色或類白色結晶性粉末，鈉鹽易溶於水。

其作用為氨苄西林與舒巴坦聯合後，不僅保護氨苄西林免受酶的水解破壞，而且還擴大其抗菌譜，對金黃色葡萄球菌及多種陰性桿菌有強大的作用，且對腦膜炎球菌和淋球菌也有較強的抗菌活性。並可使敏感菌對氨苄西林的最低抑菌濃度下降而增效，還可使產酶菌株對氨苄西林恢復敏感。主要用於青黴素耐藥菌引起的呼吸道、肝膽系統、泌尿道、皮膚軟組織感染，對需氧菌和厭氧菌的混合感染，特別是腹腔和盆腔感染尤為有效。
氨苄青黴素

**氨苄青黴素**（Ampicillin），又稱**安比西林**、**氨苄西林**，是一種 β- 內醯胺類抗生素，可治療多種細菌感染。適應症包含呼吸道感染、泌尿道感染、腦膜炎、沙門氏菌感染症，以及心內膜炎。本品也能用於預防新生兒的 B 群鏈球菌感染，可經由口服、肌肉注射，以及靜脈注射給藥。

氨苄青黴素屬於氨基青黴素類。氨基青黴素也包含了阿莫西林（Amoxicillin），它們比青黴素或耐青黴素酶青黴素（penicillinase-resistant penicillins）更易穿透革蘭氏陰性菌，不過易被細菌 β- 內醯胺酶（Beta-lactamase）分解，因此常搭配舒巴坦（一種 β- 內醯胺酶抑制劑）一起使用以加強對可產生 β- 內醯胺酶細菌的治療效果。氨苄青黴素主要使用於治療細菌感染如中耳炎、鼻竇炎及急性細菌性膀胱炎等。和阿莫西林相比，口服氨苄青黴素生物利用度較低，且易產生腸道副作用。

常見副作用包含紅疹、噁心及腹瀉。本品不適用於對青黴素過敏的患者。嚴重副作用包含偽膜性結腸炎及全身型過敏性反應。腎功能衰竭患者用藥必須減低劑量。妊娠及哺乳期間遇藥目前顯示安全。

氨苄青黴素於 1961 年首次發現，該藥列名於世界衛生組織基本藥物標準清單，為基礎公衛體系必備藥物之一。在 2014 年，每劑靜脈注射針劑批發價約於 0.13 到 1.20 美金之間。該藥屬於學名藥，十天療程約會花費 13 美金左右。

## 作用機制

氨苄青黴素是殺菌性的抗生素。能滲透革蘭氏陽性菌及部份革蘭氏陰性菌。經由結合在細菌細胞壁上的青黴素結合蛋白（penicillin-binding proteins，PBPs），阻礙細菌合成細胞壁的第三及最後階段，最終引致細胞裂解。

## 用途

### 治療

氨苄青黴素與另一種青黴素的阿莫西林非常相關，兩者都是用來治療泌尿道感染、中耳炎、普遍的肺炎，及由流感嗜血桿菌、沙門氏桿菌及李氏桿菌引起的腦膜炎。它與氟氯西林（Flucloxacillin）組合作為蜂窩組織炎的經驗治療，及抵抗金黃色葡萄球菌協助治療一型鏈球菌感染。由於對氨苄青黴素的抗藥性，一般都會與其他抗生素組合使用，或轉用另一種抗生素。

### 基因轉殖

氨苄青黴素時常被用於分子生物學上，作為基因轉殖成功與否的指標。通常基因轉殖所用的基因載體皆帶有抗氨苄青黴素的基因，細胞（如大腸桿菌）在被人工轉殖基因的基因載體轉型進入後，其載體上的基因表現能使其在充滿氨苄青黴素的培養皿中存活，因此可推斷所需基因有成功插入基因載體內。

## 注釋

## 外部連結

* 蛋白質資料庫上有關氨苄青黴素結合蛋白的資料
氨苯噁唑啉

**阿米雷司**（英語：Aminorex），也叫**氨苯噁唑啉**，是一種減肥（厭食）興奮劑藥物。在被發現會引起肺動脈高壓後，它被撤市了。在美國，它是一種非法的附表 I 藥物，這意味著它有很高的濫用可能性，沒有被接受的醫療用途，而且安全性很差。

阿米雷司屬於 2 - 氨基 - 5 - 芳基噁唑啉類，由麥克尼爾實驗室於 1962 年開發。它與 4 - 甲基阿米雷司密切相關。阿米雷司已被證明具有運動興奮作用，介於右旋苯丙胺和甲基苯丙胺之間。阿米雷司的作用歸因於兒茶酚胺的釋放。它可以作為左旋咪唑（一種驅蟲藥）的代謝產物生產，左旋咪唑有時被用作非法生產的古柯鹼的切割劑。

## 歷史

它於 1962 年由愛德華・約翰・赫爾伯特發現，並於 1963 年迅速被發現對老鼠有厭食作用。它於 1965 年作為處方食慾抑制劑在德國、瑞士和奧地利推出，但在被發現會導致大約 0.2% 的患者肺動脈高壓並與許多死亡有關後，於 1972 年被撤回。

## 合成

該藥物的合成首先在 2 - 氨基 - 5 - 芳基 - 2 - 噁唑啉的構效關係研究中發現，其中發現阿米雷司在誘導大鼠厭食方面比硫酸右旋苯丙胺強約 2.5 倍，並且還據報導具有中樞神經興奮作用。

外消旋合成涉及 2 - 氨基 - 1 - 苯基乙醇與溴化氰的加成 / 環化反應。類似的合成也已發表。為了尋找更便宜的合成路線，一個德國團隊開發了一條替代路線，該路線通過使用手性氧化苯乙烯，以獲得對映體純的產品。

## 參見

* 4 - 甲基阿米雷司
* 氯氨雷司
* 環唑酮
* 非諾唑酮
* 氟氨雷司
* 匹莫林
* 托扎啉酮
* 阿米雷司類似物列表

## 參考資料
氨苯碸

**達普頌**（英語：Dapsone）又稱**氨苯碸**、**二胺苯碸**或 **DDS**（diaminodiphenyl sulfone），是一種抗生素，常與利福平和氯苯吩嗪一起使用並用於治療痲瘋病 。達普頌是治療肺囊蟲肺炎的第二線藥物，也是免疫缺陷者預防弓蟲症的藥物。它也可以用來治療粉刺等皮膚問題。達普頌可以口服也可以是局部外用藥。

常見的副作用有噁心和缺乏食慾；嚴重的副作用包括顆粒性白血球缺乏症、溶血反應（尤其是蠶豆症患者）和超敏反應 。常見的副作用有噁心及食慾不振，其他的副作用則包含了肝炎和皮疹 。雖然對於孕婦的安全性還不是完全清楚，但有些醫生還是持續讓痲瘋病的孕婦使用達普頌。達普頌屬於碸類。

達普頌於 1908 年被合成出來，自 1937 年開始研究其抗生素機制，1945 年開始用於痲瘋病的治療。達普頌被世界衛生組織列在基本藥物清單中，是各醫療體系中重要的藥物。口服的達普頌屬於價格不高的學名藥。

## 參考資料

Template: 抗分支桿菌藥
氨解

**氨解**（英語：**ammonolysis**）是指鹵代烴、羧酸、酸酐、酯及醯氯等化合物在氨作用下生成胺和醯胺類化合物的反應。這個反應可在濃氨水、液氨或氨的醇溶液中進行。

* 鹵化烴的氨解也稱胺化，得到的是一級胺、二級胺、三級胺及四級銨鹽的混合物。

　
: ${\rm {\ R\!-\!X\ {\xrightarrow {NH_{3}}}\ R\!-\!NH_{2}\ +\ R_{2}NH\ +\ R_{3}N\ (+\ R_{4}^{+}NX^{-})}}$

* 羧酸的氨解可以用氨、碳酸銨或尿素作為試劑，反應先生成羧酸銨鹽，然後羧酸銨鹽加熱分解為醯胺。

　
: ${\rm {\ R\!-\!COOH+NH_{3}\rightleftharpoons R\!-\!COONH_{4}\rightleftharpoons R\!-\!CONH_{2}+H_{2}O}}$

* 酯的氨解生成醯胺。
* 醯氯的氨解生成醯胺。

## 參見

* 水解
* 胺化

## 參考資料

* 顧翼東主編。化学词典。上海：上海辭書出版社. 2003: 716. ISBN 7-5326-1335-6.
氨配合物

在配位化學中，氨的配合物被稱為**氨絡物**。 英文拼寫上，氨絡物（Ammine）雙寫了字母「m」以區別於有機物中的胺類物質（Amine）。 
在化工方面，一些試劑中會含有氨絡物離子。如，三價鈷離子的鹽中實際上常含有六氨合鈷（hexaamminecobalt (III) （如三氯化六氨合鈷，hexaamminecobalt (III) chloride，[Co (NH3)6]Cl3）。

 

## 常見氨絡物及其反應

## 特性

* 三氯化四氨合鉻（Tetraamminedichlorochromium (III) chloride，[Cr (NH3)4Cl2] Cl）具有獨特的物理性質：它的順式異構體（cis isomer）是紫色的，而反式異構體是綠色的。
* 四氨合銅離子擁有比含有未形成配合物的銅離子的物質更深的藍色。
* 形成二氨合銀離子（diamminesilver ion，[Ag (NH3)2]+）可以使不溶解的氯化銀（silver chloride，AgCl）在氨水中溶解。

## 相關條目

* 單分子共軛鹼親核取代反應
氨酪酸

**γ- 胺基丁酸**（英語：γ-Aminobutyric acid，簡稱 **GABA**，化學名稱：4 - 胺基丁酸，又稱**胺酪酸**、**哌啶酸**。廣泛分布於動植物體內。植物如豆屬、參屬等的種子、根莖和組織液中都含有 GABA。在動物體內，GABA 幾乎只存在於神經組織中，其中腦組織中的含量大約為 0.1-0.6mg / 克組織，免疫學研究表明，其濃度最高的區域為中腦中黑質。GABA 是目前研究較為深入的一種重要的抑制性神經傳遞質，它參與多種代謝活動，具有很高的生理活性。在人體，GABA 還直接調控肌肉張力。

雖然在化學上，GABA 被歸類為胺基酸，但科學界很少這樣將它歸類，因為生物學上稱的胺基酸通常指的是 α- 胺基酸，而 GABA 則屬於 γ- 胺基酸；也就是說，該化合物的胺基連接在羧基旁的第三個碳（γ 碳）上。

在痙攣型雙邊麻痺（spastic diplegia）的患者身上，由於上運動神經元病變，造成神經的 GABA 吸收能力受損，導致肌肉張力亢進。

## 功能

### 神經傳遞質

在脊椎動物身上，GABA 為大腦中的一個抑制突觸的神經傳遞質。GABA 會與突觸前後特定的膜受體結合，導致離子通道打開，使帶負電的氯離子流入細胞，帶正電的鉀離子流出細胞，這個現象稱為過極化。

目前已知有兩種 GABA 受體：

1. GABAA：為化學訊號管制型離子管道複合物的其中一部分。
1. GABAB：屬於代謝型受體，為一種 G 蛋白偶聯受體。

## 受體

## 參見

* γ- 胺基丁酸受體
* 痙攣
* 痙攣型雙邊麻痺，一種 GABA 缺乏造成的神經肌肉症。

## 參考文獻

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：Γ- 胺基丁酸
* Gamma-aminobutyric acid MS Spectrum （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Lydiard B, Pollack MH, Ketter TA, Kisch E, Hettema JM. GABA. Continuing Medical Education. School of Medicine, Virginia Commonwealth University, Medical College of Virginia Campus (VCU), Richmond, VA. 2001-10-26 [2008-06-20]. （原始內容存檔於 2008-05-16）. The role of GABA in the pathogenesis and treatment of anxiety and other neuropsychiatric disorders
* Scholarpedia article on GABA （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* List of GABA neurons on NeuroLex.org （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氨酰-tRNA

**胺醯 tRNA**（英語：Aminoacyl-tRNA）是一種與之對應的胺基酸相結合的 tRNA（也被稱作「轉移核糖核酸」）。它的職責是將胺基酸傳遞到核糖體中，在那裡會與正在延伸中的多肽鏈合併將胺基酸加入其中。特定的胺基酸加到與之對應的 tRNA 上，這點是相當重要的，因為這意味著只有當反密碼子配對（可以形成臨時的鹼基對）正在轉譯為蛋白質的信使 RNA 的下一個密碼子時，特定的胺基酸才會被結合到它上面。

在正確的胺基酸與與之對應的 tRNA 之間形成特定共價鍵的任務是由胺醯 - tRNA 合成酶完成的。由於遺傳密碼存在簡併性，一些不同的 tRNA 可以有相同的胺基酸連接到它們上面。

## 合成

胺醯 - tRNA（也被稱為載有胺基醯的 tRNA）經兩步被生成出來：胺基酸的活化與胺基酸的轉移。第一步是胺基酸的腺苷醯化作用，會形成胺醯 - 腺苷一磷酸：

胺基酸 + 三磷酸腺苷↔ 胺醯 - 腺苷一磷酸 + 焦磷酸

然後，胺基酸殘基被轉移到 tRNA 上：

胺醯 - 腺苷一磷酸 + tRNA ↔ 胺醯 - tRNA + 腺苷一磷酸

該淨反應為：

胺基酸 + 三磷酸腺苷 + tRNA ↔ 胺醯 - tRNA + 腺苷一磷酸 + 焦磷酸

該淨反應在熱力學上是有利的，因為焦磷酸被水解是熱力學上有利的，故會驅動該反應向右進行。所有這些反應在結合了特定 tRNA 的胺醯 tRNA 合成酶的內部發生。

## 阻止胺醯 - tRNA 結合到核糖體亞基的藥物

某些藥物，如四環素可以阻止胺醯 - tRNA 結合到原核生物的核糖體亞基上。

## 參考文獻

## 另見

* 胺醯 tRNA 合成酶
* 副密碼子
氨酰-tRNA合成酶

**胺基酸醯基轉運核醣核酸合成酶**，又稱**胺醯 - tRNA 合成酶**（aminoacyl tRNA synthetase，通常簡寫為 **aaRS** 或 **ARS**）是一類催化特定胺基酸或其前體與對應 tRNA 發生酯化反應而形成胺醯 tRNA 的酶。由於每一種的胺基酸與 tRNA 的連接都需要專一性的胺醯 tRNA 合成酶來催化，因此胺醯 tRNA 合成酶的種類與標準胺基酸的數量一樣都為 20 種。

胺醯 - tRNA 合成酶也是自然界中最古老的蛋白質之一。

## 功能

在轉譯過程中，每種 tRNA 分子都需要與相應的胺基酸結合，然後將這些胺基酸運送到核糖體進行蛋白質合成。這種結合是在一系列胺醯 - tRNA 合成酶的作用下完成的，這些酶通過酯化反應將正確的胺基酸與對應的 tRNA 分子相連接。連接反應的第一步是在合成酶作用下，ATP 分子和對應的胺基酸（或其前體）結合形成胺醯 - AMP（腺苷酸），並釋放出無機焦磷酸（PPi）。然後，酶與胺醯 - AMP 複合物再與正確的 tRNA 分子結合，催化胺基酸從胺醯 - AMP 轉移到 tRNA 的 3' 端最後一個鹼基的 2'- 或 3'- 羥基上。一些合成酶還具有校對功能以確保 tRNA 結合的正確性：如果 tRNA 被發現與錯誤的胺基酸相連接，那麼所形成的胺醯 - tRNA 會經由水解重新被打開。

### 反應式

胺醯 - tRNA 合成酶所催化反應的反應式如下：

1. 胺基酸 + ATP → 胺醯 - AMP + PPi
2. 胺醯 - AMP + tRNA → 胺醯 - tRNA + AMP

總反應式：胺基酸 + tRNA + ATP → 胺醯 - tRNA + AMP + PPi

胺基酸是透過其羧基（-COOH）與腺苷上的羥基（-OH）連接。因此，連接反應是一個酯化反應。

## 分類

根據序列和活性位點的結構的不同，胺醯 - tRNA 合成酶可以被分為兩大類：

* 類型 I 含有兩個高度保守的序列基序，這類酶所催化的胺醯化發生在 tRNA 上腺苷的 2'- 羥基上，並且酶分子通常的活性形式為單體或二聚體。
  * 包括 GluRS、GlnRS、ArgRS、CysRS、MetRS、ValRS、IleRS、LeuRS、TyrRS 和 TrpRS，其中 CysRS、MetRS、TyrRS 和 TrpRS 為同源二聚體，其餘為單體
* 類型 II 含有三個高度保守的序列基序，這類酶所催化的胺醯化發生在 tRNA 上同一個腺苷的 3'- 羥基上，並且酶分子通常的活性形式為二聚體或四聚體。例外的是苯丙胺醯 tRNA 合成酶，雖然被歸類於類型 II，它催化的胺醯化發生 2'- 羥基上。
  * 包括 GlyRS、AlaRS、ProRS、SerRS、ThrRS、HisRS、AspRS、AsnRS、LysRS 和 PheRS，其中 AlaRS 為同源四聚體，GlyRS 和 PheRS 異源四聚體，其餘為同源二聚體

無論胺醯基開始被連接到腺苷上的哪一個羥基上，最終都會連接到 3' 羥基上，因為 2'-O - 胺醯 - tRNA 會通過酯交換反應（transesterification）轉移到 3' 羥基上。

## 結構

兩類胺醯 - tRNA 合成酶都是多結構域蛋白質。典型的情況下，一個胺醯 tRNA 合成酶是由一個催化結構域（以上反應發生的區域）和一個反密碼子結合結構域（與 tRNA 上的反密碼子作用的區域，來保證胺基酸結合到正確的 tRNA 分子上）。一些胺醯 - tRNA 合成酶還具有 RNA 結合結構域和「編輯」結構域，負責將不正確連接的胺醯 - tRNA 重新打開。

同一類型中所有的胺醯 - tRNA 合成酶的催化結構域都是同源的，但兩個類型（類型 I 和 II）之間卻沒有同源關係。類型 I 的胺醯 - tRNA 合成酶普遍具有羅斯曼摺疊和反平行的 β 摺疊結構，而類型 II 的酶則具有不同的由反平行的 β 摺疊所形成的結構。

## 進化

同一專一性中多數胺醯 - tRNA 合成酶在進化上的相關性比而不同專一性之間要高得多。然而，天門冬醯胺醯 - tRNA 合成酶（AsnRS）和谷胺醯胺醯 - tRNA 合成酶（GlnRS）則分別相似於天冬胺醯 - tRNA 合成酶（AspRS）和麩胺醯 - tRNA 合成酶（GluRS）。大多數胺醯 - tRNA 合成酶屬於類型 I 或 II，而離胺醯 - tRNA 合成酶（LysRS）則具有兩個版本：一個屬於類型 I，另一個屬於類型 II。

多數胺醯 - tRNA 合成酶的每一種都具有典型的進化分布規律，即可以古菌、細菌和真核生物來分組，相應組別中的酶進化關係接近。

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Amino+Acyl-tRNA+Synthetases_
氨酸

**胺基酸**是生物學上重要的有機化合物，由胺基（-NH2）和羧基（-COOH）的官能團，以及連到每一個胺基酸的側鏈組成。胺基酸是構成蛋白質的基本單位，賦予蛋白質特定的分子結構形態，使其分子具有生化活性 (biochemical activity)。蛋白質是生物體重要的生物活性分子 (bioactive molecule)，包括催化新陳代謝的酶（又稱「酵素」）。

在人工合成胺基酸成功以前，胺基酸主要來源於蛋白質水解，而天然蛋白質水解所得的胺基酸大多為 α- 胺基酸，所以在生化領域「胺基酸」默認指 α- 胺基酸。至於 β、γ、δ……ω 等的胺基酸在生化研究中用途較少，大都用於有機合成、石油化工、醫療等方面。

不同的胺基酸脫水縮合形成肽 (peptide)，其縮合產生的醯胺鍵稱肽鍵。肽雖然和蛋白質在化學本質上除了聚合的長度外沒什麼不同，但是往往不像蛋白質有多級構造與特異功能。

## 基本結構

在化學中，胺基酸指的是結構中含有胺基（-NH2 ）和羧基（-COOH）的有機化合物。根據胺基連結在羧酸中碳原子的位置，可分為 _α_、_β_、_γ_、_δ_…… 等等的胺基酸：α 胺基酸的胺基和羧基連在同一個碳原子上，β 胺基酸的胺基和羧基連在相鄰的碳原子上，以此類推。
在生物學中，胺基酸通常特指 α 胺基酸，即胺基和羧基直接連接在同一個 - CH - 結構上的胺基酸，其通式是 H2NCHRCOOH（R 代表某種有機取代基）。

蛋白質經水解後，即生成 20 種胺基酸，如甘胺酸（Glycine）、丙胺酸（Alanine）、纈胺酸（Valine）、亮胺酸（Leucine）、異亮胺酸（Isoleucine）、苯丙胺酸（Phenylalanine）、色胺酸（Tryptophan）、酪胺酸（Tyrosine）、天門冬胺酸（Aspartate）、組織胺酸（Histidine）、天門冬醯胺（Asparagine）、麩胺酸（Glutamate）、賴胺酸（Lysine）、谷胺醯胺（Glutamine）、甲硫胺酸（Methionine）、精胺酸（Arginine）、絲胺酸（Serine）、蘇胺酸（Threonine）、半胱胺酸（Cysteine）、脯胺酸（Proline）等等。

## 分類

根據其結合基團不同。可分為脂肪族胺基酸、芳香族胺基酸、雜環胺基酸、無環胺基酸 (acyclic)、鹼性胺基酸、含硫胺基酸、含羥基 (醇) 胺基酸、含碘胺基酸等。

## 理化特性

1. 都是無色結晶。熔點約在 230℃以上，熔融時分解並放出 CO2；都能溶於強酸或強鹼溶液中，除胱胺酸、酪胺酸、二碘甲狀腺素外，均易溶於水；除脯胺酸和羥脯胺酸外，均難溶於乙醇和乙醚。
2. 具有兩性。有鹼性 [二元胺基一元羧酸，例如賴胺酸（lysine）]；酸性 [一元胺基二元羧酸，例如穀胺酸（Glutamic acid）]；中性 [一元胺基一元羧酸，例如丙胺酸（Alanine）] 三種類型。大多數胺基酸都呈顯不同程度的酸性或鹼性，呈顯中性的較少。所以既能與酸結合成鹽，也能與鹼結合成鹽。
3. 除甘胺酸外，因不對稱碳的關係，胺基酸呈旋光性。特別地，在生物化學上，以甘油醛為基準依分子的絕對構型又分：D 型和 L 型。組成天然蛋白質的胺基酸，都屬 L 型。

## 構成天然蛋白質的 20 種常見胺酸列表

## 標準胺基酸

共 20 種，是組成生命體中的蛋白質的主要單元，第 21 和第 22 種胺基酸，硒半胱胺酸和吡咯離胺酸，分別用通常的終止密碼子 UGA 和 UAG 編碼，出現在少數蛋白質中。

## 主要化學性質

以下的分子量是根據各元素的同位素在自然界的豐度所做的平均值。此外由於形成肽鍵時，會減少一個水分子，因此蛋白質中單一胺基酸的分子量，比下表數值少了 18.01524 Da。

## 支鏈性質

以下列表中的 pKa 值，可能與這些胺基酸在蛋白質內部時有所不同。

## 基因表現與生物化學

## 必需胺基酸

人體能消化吸收以及利用的胺基酸只有 20 種。其中有 8 種胺基酸（嬰兒為 9 種）是成人體內不能合成或合成速度不能滿足機體的需要，必須從膳食補充的胺基酸稱為必需胺基酸（EAA），即亮胺酸、異亮胺酸、纈胺酸、甲硫胺酸、苯丙胺酸、色胺酸、蘇胺酸、賴胺酸，組胺酸為小兒生長發育期間的必需胺基酸，胱胺酸、酪胺酸、牛磺酸為早產兒所必需。其他 14 種非必需胺基酸可以用葡萄糖或是別的礦物質來源製造。

肉類中的蛋白質是完全蛋白質，可以提供人體所需的全部胺基酸種類，瘦豬肉的蛋白質含量約為 10% 至 17%，肥豬肉則只有 2.2%；瘦牛肉為 20% 左右，肥牛肉為 15.1%；瘦羊肉 17.3%，肥羊肉 9.3%；兔肉 21.2%；雞肉 23.3%；鴨肉 16.5%；鵝肉 10.8%。肉類的蛋白質經過烹調，有一部分會散在肉湯中，也有一部分水解成胺基酸，溶於肉湯裡，故烹調好的肉湯味道鮮美而富於營養。

## 胺基酸的分解代謝

在人體中胺基酸中的氮元素以尿素循環的方式變成尿素隨尿液或汗液排出體外，而在其他動物中可以銨根、尿素或尿酸形式排除體外，或以醯胺的形式儲存。某些胺基酸可以通過特殊代謝途徑轉變成其他含氮物質如嘌呤、嘧啶、紫質、某些激素、色素、生物鹼等。胺基酸的分解代謝主要在肝臟中進行。主要方式有氧化去胺基、聯合去胺基等，以聯合去胺基為主。聯合去胺基的作用機理是在相應轉胺酶作用下生成麩胺酸，再由麩胺酸去氫酶催化氧化。α- 胺基酸去胺生成的 α- 酮酸可以再合成胺基酸或轉變為醣類和脂質，亦可經轉化後進入三羧酸循環氧化供能。能轉變為糖的稱生糖胺基酸；能轉變為酮體的稱生酮胺基酸；兩者兼可的稱生糖生酮胺基酸。標準胺基酸中，白胺酸和離胺酸為生酮胺基酸，色胺酸、異白胺酸、蘇胺酸、苯丙胺酸、酪胺酸為生糖生酮胺基酸，其餘為生糖胺基酸。

## 次要編碼胺基酸

通常的中止密碼子 UGA（硒半胱胺酸）和 UAG（吡咯離胺酸）編碼的胺基酸，出現在少數蛋白質中。

## 其它胺基酸

* 胱胺酸
* 羥脯胺酸
* 鳥胺酸
* 瓜胺酸
* 鵝膏蕈胺酸

## 參考文獻

### 引用

### 來源

* 人民教育出版社 普通高中課程標準實驗教科書
* 國立臺灣大學 莊榮輝 **生物化學基礎** 胺基酸 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 國家教育研究院，"臺灣翻譯專業發展與資訊科技", 元照出版.

## 延伸閱讀

## 參閱

* 胺基酸的化學反應
* 肽
* 蛋白質

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：胺基酸