zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
氘燃燒

**氘燃燒**是發生在一些恆星和次恆星天體的核融合反應，其中的氘原子核和質子相結合，形成一個氦 - 3 核融合反應。它發生在質子 - 質子鏈反應的第二階段，由兩個質子融合形成一個氘原子核，再進一步與另一個質子融合；但也可以是原初的氘燃燒過程。

## 在原恆星

氘是最容易在原恆星熔融的核心與質子融合的原子核，當原恆星核心的溫度超過 10 6K 就可以燃燒。這種反應的速率對溫度相當敏感，所以溫度不會上升太多。氘燃燒驅動的對流會運載熱量到表面。

如果沒有氘燃燒，就不會有質量超過 2-3 太陽質量的恆星，因為在前主序階段的恆星必須繼續吸積質量才能引發氫燃燒 I 氘燃燒阻止了這種情況的發生，它使核心的溫度上升至約 1,000 萬度，而在這溫度以下氫燃燒是無法進行的。當核心的氘燃燒停止，只有在能量的傳輸從對流切換成輻射之後，圍繞著氘被耗盡的核心會形成能量障蔽，然後原恆星核心的溫度才會增高 。

環繞著輻射區的物質中依然含有豐富的氘，氘的燃燒會以殼層的形式逐漸外移，而原恆星的輻射層也會逐漸增大。核反應在低密度的外層區域孳生，會導致原恆星的膨脹，減緩引力造成的收縮和推遲它到達主序帶。氘燃燒的總能量足以和引力收縮釋放出的相抗衡。

由於氘在宇宙中的數量不足（有限），原恆星能供應的因而受到限制。在數百萬年的時間後，它將被完全耗盡。

## 在次恆星天體

由於氫燃燒比氘燃燒更高的溫度和壓力，因此有些天體的質量雖然可以燃燒氘，，卻不足以燃燒氫。這些天體被稱為棕矮星，而它們的質量在 13-80 木星質量之間。棕矮星在它們的氘燃燒完之前，最多只能發光約一億年 。

## 其他反應

雖然與質子的融合是消耗氘的最主要方法，但其他的反應也是可能的。這些反應包括與另一個氘和融合成氦 - 3、氚、或氦 - 4（罕見），或是形成各種不同的鋰同位素。

## 參考資料
氙星异形_2

《**氙星異形 2**》（_Xenon 2 Megablast_）在 1989 年被開發在 Amiga 和 Atari ST 平台上，之後被改版在個人電腦，世嘉，及 Game Boy 平台上。

## 遊戲類型

縱向平面捲軸射擊遊戲。

## 策劃

革命性地創出了捲軸射擊和角色扮演的混合體。遊戲者操控一架宇宙戰機，每次擊毀成套的敵機都會得到金錢的獎勵。使用擊毀敵人獲取的獎勵可以在過關後的商店中購買各種各樣的外掛武器。

### 商店

#### 普通武器

飛彈，雷射，左，右，後方的機炮，使用獎勵貨幣可以給戰機加裝這些強大的組件。

#### 試用套件

遊戲者可以花很少的錢租用全套的加強武器組件，但是只有下一個任務開時的時候可以使用，幾秒之後全部這些租用的武器就會消失。

#### 能量

遊戲者亦可以使用獎勵貨幣來補充戰機的護盾或是購買獎命。

## 圖像

令人讚嘆的 2D 位圖，用不同層色調的方式來實現物體（人物，飛船，背景甚至子彈）上的陰影和反光效果。

 

## 外部連結

* _Xenon 2 Megablast_ at Bitmap Brothers site
* Xenon 2000 at Bitmap Brothers site
* _Xenon 2 Megablast_ at The Bitmap Brothers Tribute
氙氣大燈

**高強度氣體放電**（英語：**High-intensity discharge**，縮寫：**HID**）燈泡包含了下列這些種類的電燈：水銀燈、金屬鹵化燈、高壓鈉燈、低壓鈉燈、高壓水銀燈，以及較少見的短弧氙氣燈。這些燈泡種類的發光元件是一顆置於耐高溫燈管（弧光管）內安定的電弧放電器，及有超過 3 W/cm² (19.4 W/in.²) 的發光能力。

## 構造原理

高強度氣體放電藉著特殊設計、內部佈塗石英或鋁的燈管，並透過兩端鎢電極打出來的加壓電弧，通過燈管後而發出光線。這些燈管內充滿了氣體和金屬。氣體幫助燈泡啟動，而金屬加熱達到蒸發點，形成電漿態後而發出光線。

高強度氣體放電種類包括：

* 水銀燈（CRI 範圍 15-55）
* 金屬鹵化燈（CRI 範圍 65-80，陶瓷鹵化燈則可達 90 多）
* 低壓鈉燈（CRI 0，因其單色光）
* 高壓鈉燈（CRI 範圍 22-75）

水銀燈泡原本是用來產生碧綠色光線，也是第一顆商用化的高強度氣體放電燈泡。在今日，這些燈泡已經可校正出更接近白色的光線。但水銀燈已逐漸被更新型、發光效率更高的高壓鈉燈和金屬鹵化燈所取代。標準的低壓鈉燈在所有高強度氣體放電中具有最佳的效率，但他們發出的光卻是淡黃色的。高壓鈉燈現在已可以發出較白的光線，但卻多少犧牲了些效率。金屬鹵化燈比較沒那麼有效率但卻可以發出更白、更自然的光線，目前市面也有許多彩色的金屬鹵化燈可用。

## 輔助裝置

跟螢光燈一樣，高強度氣體放電需要一個安定器來觸發並維持內部的電弧，而觸發電弧的方式各有不同：水銀燈和有些金屬鹵化燈通常用第三個電極在其中一個主電極旁邊來幫助啟動，而其他燈種則通常使用高壓脈衝的方式。

## 應用層面

高強度氣體放電通常應用在大面積區域且需要高品質的光線時，或針對能源效率、光源密度等特殊要求時。這些地方包括體育館、大面積的公共區域、倉庫、電影院、戶外活動區域、道路、停車場或巷子。最近高強度氣體放電如金屬鹵化燈，常被用於零售店和住宅環境。高強度氣體放電更實現到室內栽培上，特別是一些需要高品質強光的植物，如蔬菜和花卉。它們也可用於室內水族館，重建近似於熱帶地區的強光。

有些高強度氣體放電像水銀燈會發出大量的紫外線，因此需要擴散板（diffusers）來阻擋紫外線的輻射。近幾年來經常發生幾個案件，因為瑕疵的擴散器，造成人們受到嚴重曬傷和電弧眼。現在均以規格來監控燈泡品質，否則燈泡會因為外層燈管破裂就馬上燒掉。

最近高強度氣體放電常被使用於汽機車的頭燈。這項應用在汽機車業界仍有各種不同的意見，主要在於高強度氣體放電有時會導致讓人刺眼的強光。業界通常使用自動水平調整頭燈（Automatic Self-leveling System）來降低此問題，惟這類的配備在大多車種都是昂貴的選配規格。然而，許多業者偏好使用這類光線，因為他們比較一般頭燈發出比較清澈、明亮及自然的光線。

高強度氣體放電也使用於高階的自行車頭燈，因為和一般鹵素燈相比，同瓦特數下高強度氣體放電能更亮。鹵素燈光有時偏向於黃色；而高強度氣體放電看起來稍微像藍紫色。

高強度氣體放電也常用於飛行器降落用和滑行燈。

## 壽命

當高強度氣體放電的產品壽命即將結束時，許多種會呈現出一種現象類似循環閃爍的效應。這些燈泡一開始以相對低的電壓啟動，但當燈泡加熱到運作溫度後，電弧管內的內部氣壓升高，而必須以更高的電壓維持電弧放電。當燈泡老舊時，維持電弧的電壓會逐漸提高直到超過電子鎮流器所能提供的上限。當燈泡加熱到這個點，電弧就會中斷而燈泡就會熄滅。然後，當電弧消失後，燈泡又再度冷卻下來，接著電弧管內的氣壓又下降了，此時鎮流器可以再度導致電弧觸發。這個效應就會使得燈泡看起來像亮了又滅，不斷地閃爍。

更精密設計的鎮流器會偵測到循環閃爍的現象並在幾次閃爍後停止燈泡重新啟動。若當電源移除並重新接上時，鎮流器會啟動一連串新的初始程序。

## 效能

## 延伸閱讀

* HMI 燈（Hydrargyrum medium-arc iodide lamp），又稱鏑燈
* 過度光照（Overillumination）

## 參考資料

* Waymouth, John. Electric Discharge Lamps. Cambridge, MA: The M.I.T. Press. 1971. ISBN 978-0-262-23048-3.
* National Highway Traffic Safety Administration. Glare from headlamps and other front mounted lamps. Federal Motor Vehicle Safety Standard No. 108. US Department of Transportation. [2006-01-23]. （原始內容存檔於 2011-09-27）.

## 外部連結

* 被破掉的鹵素燈紫外線燒傷的老師 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* DOE Building Technologies Program （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* HIDs explained / DOT compliance
* HIDs specialized retail for automotives
氙酸

**氙酸**（化學式：H2XeO4）由三氧化氙溶於水得到，是很強的氧化劑，用在有機合成中，易爆炸性分解為氙、氧氣和臭氧。鮑林在 1933 年預測了氙酸的存在。

## 參見

* 氙酸鹽
* 高氙酸

## 外部連結

* 氙酸的潛在應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（已失效）

## 參考資料
氙酸盐

**氙酸鹽**是氙酸形成的鹽類，目前僅已知 MIHXeO4。鹼金屬的氙酸鹽固體粉末可以通過將三氧化氙溶液與鹼金屬氫氧化物嚴格按等比混合，再經冷凍和乾燥而製得。氙酸鈉（NaHXeO4·1.5H2O）和氙酸鉀是白色的，氙酸銣和氙酸銫（CsHXeO4）則是黃色的，而氙酸鋰是否存在仍待證實。

鹼金屬的氙酸鹽比較穩定，乾燥時可以在 150-160°C 下都是穩定的。不過受機械震動時就會發生爆炸。它們能溶於水，但不溶於無水乙醇、氯仿、叔丁醇和四氯化碳。

## 參考資料

* 無機化學叢書，第一卷。科學出版社.
氚

**氚（ㄔㄨㄢ）** （英語：Tritium；符號：**T** 或 **3H**）。亦稱**超重氫**，是氫的同位素之一，元素符號為 T 或 3H。它的原子核由一顆質子和兩顆中子所組成，具有放射性，會發生 β 衰變，放出電子變成氦 - 3，其半衰期為 12.43 年。由於氚的 β 衰變只會放出高速移動的電子，不會穿透人體，因此只有大量吸入氚才會對人體有害。

其名稱 Tritium 源至希臘語：τρίτος，羅馬化：_trítos_，意為「第三」。

氚是氫唯一的天然放射性同位素，在地球的自然界中，相比一般的氫氣，氚的含量極少。由於氚的半衰期只有 12.43 年，每過 12.43 年就要減少一半，所以地球誕生之初存在的氚早已衰變得無影無蹤了。如今自然界中的氚，是當宇宙射線所帶的高能量中子撞擊氘核，氘核與中子結合為氚核而形成，總量只有幾千克，所以工業和實驗用的氚絕大部分都是人工合成的。

**氚**與氘之用途類同，都是製造氫彈的原料。另外氚還可做為不需電源、有自發光能力，供暗處識別用的氚管。

## 歷史

1934 年，歐尼斯特・拉塞福、馬克・奧利芬特和保羅・哈特克在用氘核（由一個質子和中子組成）轟擊氘後，首次發現了氚。路易斯・阿爾瓦雷茨和羅伯特・科諾格在實驗中成功分離了氚，並發現了氚的放射性。威拉得・利比發現到氚可用於水和葡萄酒的放射性定年法。

## 衰變

氚的半衰期有多個不同的測定值。美國國家標準與技術研究院的數據為 4500±8 天，即 12.32±0.02 年。氚通過 β 衰變變成氦 - 3：

$$
{\ce {^{3}_{1}H\to _{2}^{3}{He^{+}}+{e^{-}}+{\bar {\nu }}_{e}}}
$$

同時釋放 18.6 keV 的能量。電子的動能變化平均為 5.7 keV，剩餘能量由幾乎無法探測的電微中子帶走。另外，產生的 β 粒子只能穿透約 6.0 毫米的空氣，無法穿過人體皮膚的最外層。

## 生產

### 鋰

氚最常見的生產方式就是透過核子反應，對鋰 - 6 進行中子活化。由鋰裂變可以在陶瓷中產生氚和氦，並發生釋放和擴散，稱為陶瓷滋生器。 在這種陶瓷滋生器中從鋰 - 6 生產氚可以使用任何能量 (高速或低速) 的中子，並且是產生 4.8 MeV 的 放熱 反應。相比之下，氘氚聚變只釋放大約 17.6 MeV 的能量。 對於聚變能反應爐的應用，例如 國際熱核融合實驗反應爐，由含鋰陶瓷組成的鵝卵石，包括 Li2TiO3 和 Li4SiO4，正在開發用於在氦冷卵石床（也稱為滋生器圍包）內進行氚繁殖。

　
:

高能中子可以從鋰 - 7，經由吸熱反應 (淨熱量消耗) 產生氚，消耗約 2.466 MeV。這項過程在 1954 年的布拉弗城堡核試驗中，因產生超出預期的高能量而被發現。

### 硼

具有高能中子放射性的硼 - 10 偶爾會製造出氚:

在硼中子捕獲中更加常見的結果是 7 
Li 
以及一顆 Α 粒子.

### 氘

在重水壓水堆里，每當氘核俘獲中子時，會產生氚。該反應具有相當小的吸收截面，使重水成為良好的中子減速劑，並且產生的氚相對較少。即便如此，幾年後從慢化劑中清除氚可能是可取的，以減少其逃逸到環境中的風險。安省電力公司的「氚去除設施」每年處理多達 2,500 公噸（2,500 長噸；2,800 短噸）的重水，並分離出約 2.5 公斤（5.5 磅）的氚，使其可用於其他用途。

### 裂變

氚是鈾 - 235、鈽 - 239、鈾 - 233 進行核分裂時罕見的產物，約 10,000 次分裂才會產生一個氚原子

在核反應爐的運行中，尤其是在核燃料後處理和乏核燃料的儲存中，需要考慮氚的釋放或回收。氚的生產不是目標，而是副作用。它被一些核電站少量排放到大氣中。

#### 福島第一核電站

2016 年 6 月，氚水任務小組提交了一份針對福島第一核電站有關氚在輻射汙染水中狀態的報告

 

### 氦 - 3

氚的核分裂產物氦 - 3 有著非常大的熱中子反應截面積 (5330 barns) 反應會釋放出一顆質子，因此很快又會轉變回核反應爐裡的氚。

　
:

### 宇宙射線

宇宙射線和大氣發生作用，產生天然的氚。在自然產生的氚中，最重要的反應是快中子（能量大於 4.0 MeV）和大氣中的氮的反應：

在世界範圍內，來自天然來源的氚的產量為每年 148 拍它貝克勒。由天然來源產生的氚的全球平衡庫存大致保持在 2,590 拍它貝克勒的濃度。這是由於固定的氚生產率和與庫存成正比的衰變損失。

### 生產歷史

 
   

## 濃縮

蒸餾法、化學交換法、觸媒交換 / 低溫蒸餾法、電解法、熱擴散法。

## 參見

* 氫
* 氕
* 氘
* 氫的同位素

## 參考資料
氚代水

**超重水**（英語：Tritium oxide）是一種無機化合物，由兩個氚和一個氧組成，故又稱**一氧化二氚**，其化學式為 T2O 或 3H2O。氚是氫的放射性同位素，該原子由原子核由質子和兩個中子，半衰期約 12 年，水在地球上的總重大約是一百三十六京噸，超重水在天然水中極其稀少，其比例不到十億分之一。若要製取 1 公斤的超重水需要超過 100 萬噸的天然水和大量的電能，因此超重水成本比黃金高上百倍，比重水提取成本高上萬倍。

超重水不應該和重水混淆，差別於超重水是 T2O 或 3H2O；而重水是 D2O 或 2H2O。

## 用途

由於超重水會衰變，其半衰期約 12 年，因此，它可以用來判斷各種水基液體的年齡，如葡萄酒。此外，它也可以用來作為示蹤水上生物研究生命科學的研究。

超重水也可以用來測量水在一個人的身體的總體積。超重水分配本身到所有身體腔室相對較快。尿液中超重水濃度和體內的濃度相近。因此，已知原來超重水的攝入和濃度，可以計算出水在人體內的總體積。

## 其他超重水

### 半超重水

半超重水是指由氕、氚、氧或氚、氘、氧組成的水分子，化學式為 HTO 或 TDO。

### 極重水

極重水是指由氫的放射性同位素氫 - 4 和氧組成的水分子，化學式為 4H2O，這種分子可能只在理論上存在。因為氫 - 4 半衰期為 9.93696×10-23 秒，可能還來不及反應就衰變了。

### 重氧水

重氧水是由比氧 - 16 重的同位素或放射性同位素和氫組成的分子，有很多種。

### 氧 - 18 水

氧 - 18 水是指由氧 - 18 和氫組成的分子，化學式為 H218O。

### 雙標水

雙標水是水，其中兩個氫原子和一個氧原子已經部分或完全被放射性同位素取代了，具跟蹤的目的（即標籤）。

可能存在的雙標水有：D218O、HD18O、T218O、TD17O 等。

## 參見

* 水

## 參考資料
氚光照明

**氚管**，又稱**氚燈**、**β 燈**，是一種利用氫的同位素氚的放射性製造之發光裝置，其主要結構是在一個密閉玻璃管中充入氚氣，由氚在 β 衰變時釋放出的電子射中塗在玻璃管內部的螢光粉，發出螢光。這個過程被稱為輻射發光。氚管的發光不需要從外界接受電能，因此常常應用在警示裝置和手錶上。近年來，類似於氚管的發光裝置已經取代了傳統利用鐳等有強烈放射性對人體有害元素製造的光源。

## 原理及特性

### 發光原理

由於氚管使用氚氣和螢光物料發光，因此其發出的光被稱為氣態氚光源。而且氚是屬於 β 衰變類的放射性元素，所以氚管發出的光又被稱為 β 光。

氚是一種放射性元素，自然界中含量極低，所以必須通過人工的方法來合成，而且產量非常有限。根據美國能源部的報告，從 1955 年至 1996 年四十多年，美國全國氚的產量不過 225 公斤，大多為軍事用途。而且由於氚會衰變為氦，所以剩下的氚不超過 75 公斤。現在全球每年商業用氚的量大約為 400 克，而每一克的成本高達 30,000 美元。

氚管的構造非常簡單，就是在一根硼矽玻璃管的內壁塗上含螢光塗料，充入微量的氚氣後密封。氚氣會均勻的釋放出少量的電子流，激發管壁上的螢光材料，使其發光。

### 顏色

如果在氚管中充入微量的磷化物，就能改變氚管發光的顏色。根據磷化物含量的不同，現在生產出的氚管有綠色、紅、藍，黃、紫、橙和白色。

## 應用

### 日常應用

由於氚管的發光無需藉助外來的能量輸入，因此常見於高端夜光潛水、軍用手錶上。有些特殊的鑰匙鏈、緊急出口標識上也會用到氚管。早期的轉盤電話上曾經用過氚管，但是由於已經過了多個半衰期，發出的光已經非常微弱，幾乎不可見。極個別的魚餌也會用氚管來吸引魚類。

日常生活中，最常見氚管的地方還是夜光手錶。氚管發出的光非常微弱，在白天幾乎不可見，但是在晚上的能見距離能達到數米。因為氚的半衰期為 12.43 年，此類夜光手錶上的氚管使用壽命大約是 10-20 年。在此期間，氚管的光芒會逐漸減弱。超過兩個半衰期，也就是 24 年後，手錶上的光就非常微弱了。儘管一支手錶上氚的含量非常少，只有不超過 10 微克，但是由於的氚的價格非常昂貴，使用氚管的手錶往往也比較昂貴。否則氚管的成本就會超過手錶本身的造價。一塊新的手錶，上面的氚管越亮，代表著氚的含量越高，造價也越高。

### 軍事用途

氚在軍事上的用途非常廣泛，氚和氚化鋰 - 6 是製造核武器氫彈最主要的原料之一。因此根據美國法律，大量的氚氣（超過 10 克）的生產，運輸的銷售是被嚴格管制的。

而氚管則被廣泛運用在戰鬥機駕駛艙的羅盤和軍隊標識上。

極個別的槍枝，例如蘇聯制 SVD 狙擊步槍上的 PSO-1 光學瞄準鏡，以及英國制 SA80 槍族以上的 SUSAT 光學瞄準鏡，將氚管安裝在準星以上或瞄準鏡以內，幫助射手在光線微弱的情況下射擊目標。但是，這些槍枝上的氚管不會過於明亮以防止暴露士兵的位置。

由於氚管的亮度不可調節，不能適應不同的亮度環境。目前，有一些廠家正在研究用光纖來代替氚管，讓其發出的光芒在白天可見，晚上也不會覺得刺眼。

## 對人體健康的影響

儘管氚具有放射性，但是最近的研究表明，少量的封裝的氚並不足以對人體構成危害。2007 年，英國健康保護局的一份研究提到，氚對人體的危害性至少是國際放射防護委員會（ICRP）公布的兩倍。 但是由於夜光手錶裡面的氚氣被密封在玻璃管中，外面還有手錶外殼的保護，因此除非手錶外殼破裂，裡面的氚管也損壞，否則對人體的影響是微不足道的。

由於氚管是密封的，氚釋放出的電子流又非常微弱，穿透深度也非常有限。經過手錶機械結構的層層阻隔，已經不足以穿過人的皮膚，對人體造成危害。但是有研究表明，由於軔致輻射，氚會輻射出極其微弱的 X 射線。如果特殊情況下氚管破裂，氚被人體吸收，還是會有一定的傷害。不過氚的生物半衰期不長，僅 12 天。每天攝入 3-4 升的水，能加快排出氚的生物半衰期。

因此，短時間暴露在氚輻射下是無害的。如果氚管破裂，應該儘快地遠離這塊區域，若是在室內，也要開窗通風排出氚氣。自然界中本身就存在非常微量的氚，大自然也具備讓氚自我衰變的能力。

## 法律限制

由於氚是製造氫彈等核武器的原料之一，所以氚的使用會牽涉到合法性的問題。儘管製造氫彈需要氚的數量要比一塊配備氚管的夜光手錶裡的氚要多得多，但是製造氚管的工廠會處理相當數量的氚。因此如此敏感的原料在使用，銷售方面有諸多的限制。例如生產自發光警示裝置，深海夜光手錶的廠家，根據美國法律第 10 章，第 30、32 和 110 節，其氚的進貨、使用和處理均在美國核管理委員會的嚴格監控之下。除此以外，部分州份亦另外立法控制氚的持有、使用和處置。目前氚管在美國和英國已經大量的銷售，但是仍然處於相關環境衛生部門的嚴格管控之下。在世界其他地方，例如亞洲和澳大利亞，氚管的銷售都是合法的。

## 參見

* 氚
* 氫的同位素
* β 衰變

## 參考資料
氚电池

**原子能電池**（又稱**核電池**，為氚電池或放射性同位素發電裝置）是指那些使用放射性同位素衰變時產生之能量來產生電力的裝置。這會使人誤解成核反應爐，但實際上這種電池不是利用鏈式反應來產生能量。核電池比起一般電池有很長的壽命且其輸出能量遠比一般化學電池為高，可惜其製作成本也相對很高，使這種電池多用於一些需長時間運作又難以更換電池的儀器之上。

## 歷史

核電池之技術早在 1913 年已經被亨利・莫塞萊所發明，使眾科學家都期望此技術能夠用於太空儀器上。但由於一直無法提高能源效率，這技術到近年奈米技術研發出更有效的半導體後再被關注。

## 種類

核電池大致分成兩種類，分別是熱轉換型核電池及非熱轉換型核電池。熱轉換型是運用會放出大量熱能的同位素，（如鈽 238，鋦 244 及鋦 242 等）透過熱電效應或光電效應（吸收被自行加熱之同位素的紅外綫）來生產電力。而非熱轉換型核電池則使用同位素衰變時放出的 β 粒子，也就是直接用電子來發電，中間不涉及使用熱力來產生電力，所以稱為非熱轉換型的核電池。熱轉換型核電池的能量效率是 0.1～5%，而非熱轉換型核電池則有 6～8%。

### 熱轉換型

* 熱離子轉換器
* 放射性同位素熱能發電機
* 熱光伏太陽能電池（Thermophotovoltaic cells）
* 鹼性金屬熱電轉換器
* 斯特林放射性同位素發電機：利用放射性同位素產生溫差，推動斯特林發動機。

### 非熱轉換型

射綫電池用於從射綫產生電流。一般來源是氚。

## 參看

* 放射性同位素熱能發電機
* 鑽石電池

## 參考文獻
氛围

《**氛圍**》（瑞典語：_Ambiancé_）也譯《氣氛》，是一部由 Anders Weberg 執導的瑞典電影，預計於 2020 年 12 月 13 日發行，該片將長達 720 個小時（30 天），並且將在全球放映。一旦電影在影片上映後，Weberg 表示將會銷毀片源，他說「最長的電影將不存在。」他還稱這將是他的最後一部電影。

## 簡介

這部電影前提部分基於從《第七封印》的西洋棋比賽現場，將通過空間與時間交織出超現實主義，一場如夢般的旅程。Weberg 描述影片為「藝術家的抽象非線性敘事摘要的運動圖像」。

截至 2016 年，Weberg 聲稱已經完成了 400 小時的錄影。為了在發行日期前完成電影，他必須每周拍攝 7 到 8 小時的錄影。Weberg 已經為這部電影發行兩部預告片，其中第一部在 2014 年發行，長達 72 分鐘。他在 2016 年發布了第二部預告片，時長為 439 分鐘（約 7 小時 20 分鐘），並表示將在 2018 年發布一個 72 小時的預告片。第二個預告片採用了沒有刪減的單一錄影，並於 2016 年 7 月 20 日從網際網路上刪除。

## 參考資料

## 外部連結

* 官方網站
* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《氣氛》的資料（英文）
* 豆瓣電影上《氣氛》的資料 （簡體中文）
氛围音乐

**氛圍音樂**（Ambient music）是在傳統音樂結構或韻律之上更著重於色調和氛圍的一種音樂類型，又譯為**氣氛音樂**或**環境音樂**。氛圍音樂擁有一種「環境的」、「視覺的」， 或者「不被人察覺的」特質，其與流行、商業化的音樂比起來大多更加冗長。氛圍音樂的先驅之一布萊恩・伊諾認為「氛圍音樂必須滿足各個聽覺注意力層次，不能只強調某一個特定的層次；也必須既能讓人忽略它的存在，但又非常地有趣。」

氛圍音樂起源於英國，當時像合成器一類全新的音樂合成設備大規模出現在市面上。從 20 世紀 70 年代開始，氛圍音樂以試驗性的、針對當時的合成器的形式為基礎開始不斷發展。橘夢樂團、Cluster 樂團和作曲家埃里克・薩蒂的作品，以及爾夫・泰博 _Environments_ 系列的心理聲學音景，都對氛圍音樂的出現產生了影響。在 1978 年，布萊恩・伊諾透過他具有里程碑意義的專輯《Ambient 1: Music for Airports》提出了氛圍音樂的概念並開始推廣。寶球樂團和 Aphex Twin 在 20 世紀 90 年代透過氛圍音樂作品在商業上獲得成功。

## 參考資料
氛圍音樂

**氛圍音樂**（Ambient music）是在傳統音樂結構或韻律之上更著重於色調和氛圍的一種音樂類型，又譯為**氣氛音樂**或**環境音樂**。氛圍音樂擁有一種「環境的」、「視覺的」， 或者「不被人察覺的」特質，其與流行、商業化的音樂比起來大多更加冗長。氛圍音樂的先驅之一布萊恩・伊諾認為「氛圍音樂必須滿足各個聽覺注意力層次，不能只強調某一個特定的層次；也必須既能讓人忽略它的存在，但又非常地有趣。」

氛圍音樂起源於英國，當時像合成器一類全新的音樂合成設備大規模出現在市面上。從 20 世紀 70 年代開始，氛圍音樂以試驗性的、針對當時的合成器的形式為基礎開始不斷發展。橘夢樂團、Cluster 樂團和作曲家埃里克・薩蒂的作品，以及爾夫・泰博 _Environments_ 系列的心理聲學音景，都對氛圍音樂的出現產生了影響。在 1978 年，布萊恩・伊諾透過他具有里程碑意義的專輯《Ambient 1: Music for Airports》提出了氛圍音樂的概念並開始推廣。寶球樂團和 Aphex Twin 在 20 世紀 90 年代透過氛圍音樂作品在商業上獲得成功。

## 參考資料
氛气

**水蒸氣**（也稱**氛氣**），是水（H2O）的氣體形式。當水達到沸點時，水就變成水蒸氣。水蒸氣在空氣中是無色的。在海平面一標準大氣壓下，水的沸點為 100°C 或 212°F 或 373.15K。當水在沸點以下時，水也可以緩慢地蒸發成水蒸氣。而在極低壓環境下（小於 0.006 大氣壓），冰會直接昇華變水蒸氣。水蒸氣之密度為 0.59764 千克 / 立方米（100°C/212°F，101330Pa）。

水蒸氣可能會造成溫室效應，是一種溫室氣體。

## 地球大氣層的水蒸氣

氣態水是大氣很小但重要的組成部分。大約有 99.99％是在對流層中。冷凝水蒸氣到液體或冰的階段主要由雲，雨，雪，霧，和其他沉澱物完成，而所有這些也是最重要的天氣要素。

霧和雲的形成，通過縮合周圍雲凝結核。若是在缺乏核的狀態，凝結只能發生在更低的溫度上。在持續凝結或沉積後，雲滴或雪花形成，並促成它們達到了臨界質量。

平流層的水蒸氣平均停留時間是 10 天左右。水的補充、降水、蒸發，是海洋，湖泊，河流和植物蒸騰及其他生物和地質過程作用的結果。

測量水蒸氣濃度表示為特定的濕度或相對濕度。如果降水立即凝結，那麼在整個地球表面，年全球平均水蒸氣只會帶來約 25 毫米的降水。然而，年平均降水量約 1 米，這表明在水在空氣中快速周轉。水汽在大氣層中能形成類似海洋中洋流的水汽通道，並且在一定的時間一個範圍內存在固定的水汽輸送總量，這意味著一個地方過度降水後，將會使得另一些區域獲得不到充沛的降水。

雖然火山排放的氣體差距很大，但是，水蒸氣始終是最常見的火山氣體，通常火山噴發有超過 60％的排放量為水蒸氣。

### 雷達和衛星成像

由於水分子吸收微波和其他無線電波的信號，通過水時大氣中的雷達信號會衰減。此外，大氣中的水能否反射和折射信號，在一定程度上取決於它的狀態是、氣態、液態還是固態。

一般來說，當它們穿過對流層時，雷達信號傳送越遠將逐漸減弱強度。空氣中的一些成分對於某些頻率是不透明的，導致不同頻率的信號衰減速率不同。無線電波用於廣播和其他的通訊傳輸時也具有相同的效果。

水蒸氣比水的其他兩個狀態對雷達的影響較小。在水滴和冰晶狀態下，水被作為稜鏡。雖然一個單獨的分子無法成為稜鏡，然而，在大氣中的水蒸氣的存在下，就能形成一個巨大的稜鏡。

GOES-12 衛星圖像的對比，顯示相對於海洋，雲和地球各大洲的大氣水汽分布。行星周圍的蒸汽，分布不均。

### 閃電產生

在閃電的產生中水蒸氣起到了關鍵作用。通常，地球大氣層上的雲是真正的靜電發電機。但雲有大量的電能的直接決定因素是水蒸氣存在於本地系統的數額。

水蒸氣的數額將直接影響空氣的介電係數。在低濕度的狀態，靜電放電是快速、容易的。但在高濕度的狀態，靜電放電的發生次數減少。然而，介電係數和電容一起作用，可以生產出電壓兆瓦的閃電。

例如經過雲時，它便開始以自己的方式成為一個閃電發生器，在大氣中水蒸氣充當絕緣體的作用從而降低雲的電能。經過了一定的時間之後，如果雲層繼續生成和存儲更多的靜電，大氣水蒸氣將最終導通雲存儲的電能。以被控地區閃電的形式，將這種能量釋放到地面。且每次放電強度直接與大氣介電係數、電容、以及雲層的發電能力相關。

### 外星的水蒸氣

光彩的彗星尾巴很大程度上來自水蒸氣。接近太陽時，彗星上的許多冰昇華為一些反射陽光的蒸氣。天文學家可以從光的亮度推斷出彗星的水含量進而了解彗星距離太陽的距離。明亮的尾巴在寒冷和遙遠的彗星上可能是以一氧化碳的形式昇華。

科學家研究火星後假設：如果水的運動與行星有關，那麽，它作爲蒸氣時亦然。大多數的水在火星上以冰的形式存在在北極。在火星的夏季，這些冰會昇華，使大量的季節性風暴向赤道運送大量水成爲可能。

一顆命名為 CW Leonis 的大質量恆星被發現有大量水蒸氣環繞。美國航天局的衛星旨在研究星球雲層光譜，從而確定它的化學成分。這非常有希望，「水蒸氣往往從彗星軌道表面蒸發」。

在太陽系外行星的飛馬座的 HD 209458 B，經光譜分析，首次提供了證據，太陽系以外的星球大氣中也有水蒸氣存在。

### 水蒸氣凝結

常見的實例就是當你從冰箱拿出飲料時，過沒多久就會發現瓶身有許多小水珠，這是由於空氣中的水蒸氣遇到冷的瓶子而凝結。還有一個常見的就是當你在燒水煮飯時，開火的瞬間也會發現有水氣附著在鍋身，這是因為開火時，鍋子周遭的水蒸氣溫度瞬間升高，但鍋子溫度沒有上升那麼快，導致溫度高的水蒸氣附著凝結在相對較冷的鍋子上，等到鍋子溫度也上升到一定後，就又蒸發了。

## 測量

測量介質中的水蒸汽數量可以做直接或遠程測量，具有不同程度的準確性。電磁吸收遠程方法可以測量的行星大氣層。直接方法可以使用電子傳感器，或是蘸水的溫度計或吸濕性材料的物理性質，化學性質、尺寸變化。

## 相關條目

* 蒸汽（英文：Steam）
* 蒸汽乾燥度（也稱蒸汽的品質，英文：Dryness fraction of steam; Quality of steam）
* 未飽和蒸汽（英文：Unsaturated steam）
* 飽和蒸汽（英文：Saturated steam）
* 乾飽和蒸汽（英文：Dry saturated steam）
* 溼飽和蒸汽（英文：Wet saturated steam）
* 乾蒸汽（英文：Dry steam）
* 溼蒸汽（英文：Wet steam）
* 過熱蒸汽（英文：Superheated steam）
* 過飽和蒸汽（英文：Supersaturated steam）

## 參考文獻

（英文）

## 外部連結

* 各種狀態蒸汽的分類 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 測量水蒸氣：一個來自國家科學數字圖書館的課程計劃
氟-17

**氟**（原子量：18.9984032 (5)）共有 18 個已知同位素，質量數介於 13-31 之間，其中只有 1 個是穩定的，其他都具有放射性，因此氟屬於單一同位素元素。天然存在的氟同位素只有穩定的 19F，而放射性同位素 18F 是一個很好的正電子源。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

## 氟 - 18

在氟的所有放射性同位素中，18F 有著最長的半衰期，為 109.739 分鐘。它有兩種衰變模式，其中較常見的模式是正電子發射。因為這個原因，18F 是醫療中正電子的主要來源。它最重要的用途就是放療，一般以氟代脫氧葡萄糖的形式使用，是正電子發射計算機斷層掃描的藥物。

和所有以正電子發射為衰變形式的核素一樣， 18F 也可以以電子捕獲的方法衰變。不管是哪一種衰變方式，18F 都會衰變成 18O。有 96.86% 的氟 - 18 原子會以正電子發射的方式衰變，剩下的 3.14% 則是電子捕獲。

氟 - 18 是質子數和中子數一樣，並且是奇數的不穩定核素里最輕的，各有 9 個。

## 氟 - 19

**氟 - 19** 是氟的唯一一種穩定同位素。它在天然氟裡面占了 100%，沒有其它的同位素存在於自然中。它的結合能為 147801 keV。氟 - 19 的自旋為 1/2，因此可用於氟 - 19 NMR。

## 氟 - 20

**氟 - 20** 是氟的人造放射性同位素之一。它的半衰期為 11.07 秒，會進行 β 衰變，形成 20Ne。它的放射性為 1.885×109TBq/g，平均壽命有 15.87 秒長。

## 氟 - 21

**氟 - 21** 是氟的人造放射性同位素之一。它的半衰期為 4.158 秒，會進行 β 衰變，形成 21Ne。它的放射性為 4.78×109TBq/g。

 

## 註釋

## 參考文獻
氟-18

**氟 - 18**（18F）是氟的放射性同位素，在自然界中相當罕見。它的原子質量為 18.0009380 (6) u ，半衰期為 109.771 (20) 分鐘。它有 97% 的概率會以正電子發射進行衰變，也有 3% 的概率以電子捕獲來完成。兩種衰變方式都會產生氧 - 18。

氟 - 18 是正電子的良好來源，因此是正子斷層造影中最常用的同位素。

## 製備

氟 - 18 常見的形式有氟氣及水溶液兩種，它們的製備工序及化學性質都不相同，兩者間的化學性質差異可能會影響到後續的放射性藥品合成。氟氣非常活躍，與許多基底物一接觸就會爆炸。故合成時，必須在低溫條件下，再以稀有氣體稀釋再開始反應。醫學上通常在氖氣中將其稀釋至 0.1% 濃度。儘管如此，反應仍會在一瞬間完成，並造出大量副產物，基底物亦會被氧化破壞。目前只有少數放射性藥品仍會選用氟氣合成，如 18F-FDOPA。

水溶液合成被發明後，已在大部分情景取代了氟氣合成。這條路線以親核反應為基礎，較為溫和，故可以與複雜精巧的藥品合成而不會將其破壞。目前最重要的正電子藥品氟代脫氧葡萄糖（FDG）正是以此方法合成，需時 30 分鐘，產率有 50%。

### 水溶液製備

現今在核醫學中用到的氟 - 18 都是人工製造的水溶液。方法是利用迴旋加速器或直線加速器，將高能量（約 18MeV）質子轟擊純水或濃縮的重氧水（又稱 18O 水），可製出含有氟 - 18 陰離子的水溶液。溶液立即與其他藥品（如甘露糖）進行化學反應，合成出所需的放射性藥物。放射性藥物不能通過將藥品與 [18O] 結合來製造，因為轟擊 [18O] 時所用到的高能量質子束會同時破壞掉藥品的化學結構。因此，製造含有氟 - 18 的放射性藥物時，只能先生產氟 - 18，再合成含氟藥物。

### 氣體製備

製備氟氣的方法則有兩種。第一，用高能量（40 MeV 以上）的氘核轟擊含有 0.1-0.2% 氟氣雜質的高壓（約 25 巴）氖氣，可以製備出含氟 - 18 的氟氣。這是第一種被發明的氟 - 18 製備方法，於 1980 年代面世，於 1990 年已十分常用。該方法產率約有一至兩成。由於氖有多種同位素，轟擊產物有十多種，處理不便。

另一種合成方法是以含有氧 - 18 的氧氣為目標，在氪氣中用 11 MeV 質子轟擊，也可以得到含氟 - 18 的氟氣。本方法適合只能操作質子的舊式迴旋加速器。本方法可細分為兩部分：首先，以鎳為基底，用質子轟擊加壓的 98% 氧 - 18 氣體，可產生黏著在鎳上的氟 - 18，可在低溫條件下收集。第二步則將 1% 的氟氣及 99% 的氪氣混合物短暫轟向鎳，通過同位素交換將氟 - 18 置換出來。本方法的產率約有 50%。如改用氟氣及氖氣的混合物，則產率有 25%。但因氟氣過於活躍，經常與基底物發生反應，故需用同位素交換將氟 - 18 置換出來，降低了反應產率。此外，若氧氣標靶有一星期以前未經使用，產率將大幅下跌。

## 化學性質

由於氟 - 18 的電負性及空間位阻與羥基相似，它可以替代母體分子中的羥基，合成為放射性追蹤劑。例子包括氟代脫氧葡萄糖（18F-FDG）。它可以替代羥基的原因是它們的物理性質類似。然而，由於氟 - 18 的極性與羥基相反，這可能會影響到部分化學反應的進行。

## 應用

氟 - 18 是正電子發射計算機斷層掃描（PET）自發展早期（1960 年代）就開始使用的核素之一。其主要優勢是半衰期適中（約 2 小時），對人體長遠影響較少，但仍有足夠時間進行後續的藥物合成步驟及運輸到其他醫院；以及所發射的正電子動能較低，故在體內的移動路徑較短，造成的影像定位失真較輕微。此外，在化學層面上，碳 - 氟鍵相當穩定，氟 - 18 很少從放射性藥物中分解，故不會污染其他正常的器官。與其他鹵素如碘相比，氟擁有較小的離子半徑，讓它可以模擬成人體已有的分子，參與生物反應。至今，氟 - 18 依然是大多數正電子掃描所使用的核素。

放射性示蹤劑的機理可以分為以下數種：模擬成骨頭所需的礦物質、模擬成熱量的提供物、模擬成磷脂、蛋白質、DNA 合成所需的原材料、參與配體反應、或是針對某種疾病而特製的分子影像試劑。氟 - 18 於上述各類的示蹤劑中均有應用。

氟化鈉於 1972 年獲美國食品藥品監督管理局批准用於骨骼成像，是第一批獲准使用的放射性示蹤劑。骨頭的主要成分羥磷灰石本身就含有少量氟離子，故氟 - 18 可藉此途徑進入骨頭。經靜脈注射後，氟化鈉迅速從血液中進入骨頭，短時間內即可產生骨骼背景對比值很高的影像。氟化鈉造影可以判斷成骨性及蝕骨性的腫瘤遠端轉移，效果比傳統的 Tc99m-MDP 要準確。

氟代脫氧葡萄糖 (FDG) 則模擬成葡萄糖，引誘細胞將其吸收。FDG 的結構與葡萄糖極為相似，但其中 18F 取代了一個氫氧基。葡萄糖載體蛋白將 FDG 運輸進入細胞後，由於 FDG 並非葡萄糖，無法被分解，故會在細胞內積存。利用此項特性，可以偵測出體內大量消耗葡萄糖的身體部分。FDG 被廣泛用於偵測心臟肌肉活性、發炎部位、腫瘤等。由於 FDG 的吸收量與腫瘤的增生速度有密切關係，它亦被用於腫瘤分級。

在磷脂合成時需要大量膽鹼，故將氟 - 18 與膽鹼合成，則可讓氟 - 18 參與磷脂合成。採用此方法的示蹤劑包括 18F-FMC、18F-FECh 等。癌細胞的增生需要大量磷脂來製造細胞膜，所以本類藥物能偵測出癌細胞活躍的部位。目前 18F-FMC 主要用於前列腺癌的監察。

蛋白質合成則以胺基酸為材料，故 18F-FET、18F-DOPA 等示蹤劑則是將氟 - 18 標記到胺基酸上，讓示蹤劑參與蛋白質合成。本方法常用於腦腫瘤、神經內分泌腫瘤的造影，以至偵測帕金森氏症相關的神經元退化。

同樣地，在 DNA 合成時，細胞外的核苷會經由補救途徑進入細胞參與合成，故將氟 - 18 標記到胸苷上，示蹤劑就可進入細胞參與 DNA 合成。採用此方法的示蹤劑包括 18F-FLT。由於癌細胞增生時會合成大量新的 DNA，DNA 合成速度，以至 18F-FLT 的細胞內濃度都可以用作反映癌細胞的增生速度。目前 18F-FLT 主要用於監察治療癌症的成效。

有部分示蹤劑則利用荷爾蒙與受體結合的特性，將氟 - 18 標記到荷爾蒙上。採用此方法的氟 - 18 示蹤劑包括：仿造雌激素的 18F-FES、仿造雄激素的 18F-FDHT、含氟 - 18 標記的攝護腺特異性膜抗原（18F-DCFBC）等等。

在分子影像試劑方面，示蹤劑則針對某種疾病的特性，與其某部分的產物結合，從而偵測出該種疾病。例如 Vizamyl 能與阿茲海默症產生的類澱粉蛋白結合，有助診斷輕微的阿茲海默症。氟咪唑則只會停留在缺乏氧氣的細胞內，正常細胞則會將它重新氧化並排出細胞外。由於癌細胞經常缺氧，這項特性可用於偵測缺氧的癌細胞。其他正在研究的分子影像試劑包括仿造胱天蛋白酶的 18F-CP18、仿造整合素 αVβ3 的氟 - 18 標記多肽等等。

此外，亦有研究嘗試將氟 - 18 標記到抗體上，與癌症抗原結合來偵測癌細胞 。

## 參考資料
氟三氯化硅

**氟三氯矽烷**是一種無機化合物，化學式為 SiCl3F。它可由四氯化矽和三氟化銻在五氯化銻或氯氣的催化下反應得到，該反應也會產生矽的其它氟氯化物；四氯化矽和氟化銨長時間回流，也有氟三氯矽烷生成，反應的另一產物是四氟化矽。它可以和二甲胺反應，得到三 (二甲氨基) 氟化矽。

## 參考文獻
氟三氯甲烷

**一氟三氯甲烷**，又稱**氟利昂 - 11**，分子式 CFCl3。

## 性質

一氟三氯甲烷在低於 23.7°C 時為液體，呈無色，易揮發，微有醚的臭味。不可燃，但在高溫下可分解產生有害物質。幾乎不溶於水，溶於乙醇、乙醚和其他有機溶劑中。毒性比二氧化碳和氯代烴低，但有報導其濃度在 10％以上時，可引起興奮、痙攣，並最後陷入麻醉狀態。

## 製備

由四氯化碳和氫氟酸在五氯化銻催化下進行反應再經分餾而得。

　
: $\ CCl_{4}+HF\ {\xrightarrow[{80^{o}C,709.1kPa}]{SbCl_{5}}}\ CCl_{3}F+HCl$

## 用途

用作製冷劑、氣霧劑、滅火劑、乾洗劑和發泡劑等。對臭氧層有損耗作用，對臭氧的破壞比大多數的冷媒都要嚴重，臭氧破壞潛勢（ODP）定義為 1.0。美國已在 1995 年停用一氟三氯甲烷。

## 禁用

在 1987 年蒙特婁議定書中，一氟三氯甲烷被列入禁用名單。然而 2018 年人們注意到一氟三氯甲烷在大氣中的濃度的下降比預期要慢。有消息指中國仍將其廣泛用於建築工業作為聚氨酯泡沫保溫的發泡劑。
發表於 2019 年《自然》雜誌的研究發現一氟三氯甲烷的排放集中在中國東部的山東省和河北省。

## 參考資料
氟三溴甲烷

**三溴氟甲烷**或：**Halon 1103**，**R 11B3** 是一種全鹵代鹵代甲烷。形狀為無色液體。

三溴氟甲烷可用於滅火器。然而因為含有溴而具有很高的臭氧破壞潛勢（ODP），因此被蒙特婁議定書所禁止。

## 物理性質

## 外部連結

* Raman and infrared spectra of solid tribromofluoromethane
* Entry at chem007.com
氟三碘甲烷

**氟三碘甲烷**是一種甲烷衍生化合物，化學式 CFI3。它可以在三氟碘甲烷的輻解中產生，產生機理源自於反應中生成的**:**CFI 和 I2 或 CF3I 的反應。它的生成熱−ΔHfθ 為−2 kcal・mol−1，而 CI3X 的氯代或溴代物的值要更負。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Sladkov, I. B.; Bogacheva, A. V. Critical parameters of mixed halides of carbon. _Zhurnal Prikladnoi Khimii (Sankt-Peterburg, Russian Federation)_, 1991. 64 (11): 2435-2437. ISSN: 0044-4618.
氟丙酮

**氟丙酮**是一種有機氟化合物，化學式為 C 
3H 
5FO。在常溫常壓下，它是無色至淺黃色的液體，高毒且易燃。氟丙酮的蒸氣與空氣混合遇到明火可能爆炸。

## 製備

氟丙酮可由三乙胺三氫氟化物[原文如此]和溴丙酮反應得到。

## 應用

氟丙酮可用於研究酮催化的過一硫酸分解動力學。它也是高級酮的氟取代物的原料。

## 參考文獻
氟乙烯

**氟乙烯**（英語：**Vinyl fluoride**）是一種分子式為 C2H3F 的脂肪族不飽和氟代烴。

## 性質

氟乙烯常溫下為無色，有極弱醚味的極易燃氣體，微溶於水，溶於乙醇、乙醚、丙酮。它的化學性質活潑，容易發生聚合。三相點為 - 160.5 °C。

## 合成與生產

比利時科學家 Frédéric Swarts（曾在 1892 年合成了歷史上最早的氟氯烴一氟三氯甲烷和二氟二氯甲烷）在 1901 年合成了氟乙烯。他當時使用的是鋅與 1,1 - 二氟 - 2 - 溴甲烷。

目前的工業生產主要採用乙炔與氟化氫在含汞或含鋁的催化劑催化下發生加成反應：

　
: $\mathrm {HC\equiv CH+HF\rightarrow CH_{2}=CHF} $

另一種常用的方式則是用 1 - 氯 - 1 - 氟乙烷或 1 - 氯 - 2 - 氟乙烷發生消去反應：

　
: $\mathrm {CH_{3}CHClF\rightarrow CH_{2}=CHF+HCl} $

　
: $\mathrm {CH_{2}FCH_{2}Cl\rightarrow CH_{2}=CHF+HCl} $

除此之外，還可以通過乙烯直接在鈀與氯化銅的催化下合成或 1,1 - 二氟乙烷經熱裂解而得，等等。

美國國家環境保護局（EPA）在 1990 年將氟乙烯列為「高產量化學品」（High production chemical），並估計當年美國的產量為 1740 噸至 3160 噸。 1999 年的世界總產量則約為 33000 噸。

## 用途

氟乙烯被用於製備聚氟乙烯樹脂，或與其他單體（如氯乙烯和六氟丙烯）反應生成共聚物。 這些聚合物具有優秀的抗老化、抗化學腐蝕能力，以及很高的太陽能總透射比，因此被用作化工設備上的防腐塗層及太陽能電池板上的塗層等。 氟乙烯還曾被用作代號為 R-1141 的製冷劑。

## 致癌性

氟乙烯是動物致癌物及可疑人類致癌物，能夠使大鼠和小鼠患上血管肉瘤等癌症。 這是由於它在體內的代謝產物氟乙醛與環氧氟乙烷能夠與 DNA 反應生成加合物，引起 DNA 損傷與基因突變。

## 另見

* 1,1 - 二氟乙烯
* 氯乙烯
* 溴乙烯

## 參考資料
氟乙烷

**氟乙烷**是一種氟代烴。

## 製備

氟乙烷可通過使乙烯與氫氟酸反應或通過使氯乙烷與氟化銀反應而成。 

　
: $\mathrm {C_{2}H_{4}+HF\longrightarrow C_{2}H_{5}F} $

　
: $\mathrm {C_{2}H_{5}Cl+AgF\longrightarrow C_{2}H_{5}F+AgCl} $

## 用處

氟乙烷可以用作製冷劑， 但由於其性能，實際上沒有工業上的重要性。 

## 危險性

氟乙烷與空氣形成爆炸性混合物。 

## 參考資料
氟乙酰水杨酸

**氟乙醯水楊酸**是水楊酸的氟乙酸酯，化學式為 C9H7FO4，它是阿司匹林的氟代物，毒性大。

## 製備

將乙醯水楊酸溶於吡啶，與氟乙醯氯反應，生成物倒入冷水析出沉澱，即為氟乙醯水楊酸。它可用苯重結晶。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* H. Mccombie, B. C. Saunders. Fluoroacetates and Allied Compounds. Nature. 1946-09, **158** (4011): 382–385 [2019-10-18]. ISSN 0028-0836. doi:10.1038/158382a0. （原始內容存檔於 2020-02-02） （英語）.
氟乙酰胺

**氟乙醯胺**（英語：Fluoroacetamide）是一種乙醯胺甲基上的氫原子被氟原子取代而成的有機化合物。它是一種代謝毒物，能阻斷三羧酸循環，常用作滅鼠劑。

## 另見

* 氟乙酸鈉
氟乙酸

**氟乙酸**（英語：Fluoroacetic acid）是一種分子式為 CH2FCOOH 的化合物。其鈉鹽，氟乙酸鈉被作為殺蟲藥。

氟乙酸會抑制三羧酸循環中的順烏頭酸酶。

## 參考文獻
氟乙酸氟乙酯

**氟乙酸氟乙酯**是 2 - 氟乙醇的氟乙酸酯，化學式為 FCH2COOCH2CH2F。它可由碘乙酸氟乙酯和氟化汞、氟化鉀加熱反應得到。它的毒性比氟乙酸甲酯高一倍。

## 參見

* 氟乙酸甲酯
* 氟乙酸
* 氟乙酸鈉
* 氟乙醯胺
* 2 - 氟乙醇

## 參考文獻
氟乙酸甲酯

**氟乙酸甲酯**是甲醇和氟乙酸形成的酯，化學式為 FCH2COOCH3。

## 製備

氟乙酸甲酯可由碘乙酸甲酯和氟化銀反應得到：

　
: ICH2COOCH3 + AgF → FCH2COOCH3 + AgI

## 毒性

毒理學試驗測得半數致死量，小鼠口服 LD50 為 6-7 mg/kg，大鼠口服 LD50 為 3-4 mg/kg。人類在接觸氟乙酸甲酯後也有致死的案例。

## 參考文獻
氟乙酸钠

**氟乙酸鈉**是一種有機氟化合物，化學式為 FCH2CO2Na。這種無色鹽的味道類似於氯化鈉，可用作代謝毒物。鈉鹽和鉀鹽都是氟乙酸的衍生物。

## 歷史和生產

氟乙酸鈉的滅鼠效果於 1942 年得到報導。名稱「1080」是指這個毒藥的目錄號碼，這個號碼之後成為了它的品牌名稱。

氯乙酸鈉與氟化鉀反應，生成氟乙酸鈉。

## 自然出現

氟乙酸鈉自然出現於至少 40 種澳大利亞、巴西和非洲植物中。它是五種已知出現於大自然中的有機氟化合物之一。

## 參見

* 氟乙醯胺
* 氟乙酸甲酯
* 氟乙酸氟乙酯
* 氟乙醯水楊酸

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* Klingensmith CW. The Natural Occurrence of Fluoroacetic Acid, the Acid of the New Rodenticide 1080. Science. 1945, **102** (2659): 622–623. PMID 17818201. doi:10.1126/science.102.2659.622.

## 外部連結

* Sodium fluoroacetate （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
氟二氯氧磷

**氟二氯氧磷**是一種無機化合物，化學式為 POFCl2。它可以氟磷酸鉀和五氯化磷為原料製得。

　
: K2PO3F + 2 PCl5 → POFCl2 + 2 POCl3 + 2 KCl

它和 NaN3 反應，可以得到 PO (N3)2F；和 AgOCN 反應，可以得到 PO (NCO)2F。它和 (Me3Si)2O 反應，其中一個氯被三甲基矽氧基取代，得到 Me3SiOPOFCl。

## 參考文獻
氟二氯溴甲烷

**氟二氯溴甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CBrCl2F。它可由氟二氯甲烷在 475 °C 溴化得到，或通過氟二氯乙酸銀和溴反應，或氟氯溴乙酸銀和氯氣反應得到。

　
: CCl2FCOOAg + Br2 → CBrCl2F + CO2 + AgBr

　
: CBrClFCOOAg + Cl2 → CBrCl2F + CO2 + AgCl

## 參考文獻
氟二氯甲烷

**一氟二氯甲烷**，別名**氟利昂 - 21**、**R-21**，是一種鹵代甲烷與氯氟烴，無色無味、呈氣態。它的臨界點為 178.5 °C、517 MPa。

## 用途

一氟二氯甲烷最初被用於推進劑與製冷劑，現已因為會破壞臭氧層而正在被逐漸地淘汰。其臭氧破壞潛勢為 0.04。2004 年一氟二氯甲烷的產銷量就已降到了 1989 年時的 15%。根據蒙特婁議定書，它將於 2015 年被淘汰。

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 1106
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0197. NIOSH.
* Termochemistry data at chemnet.ru （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Entry at Air Gas Liquide Encyclopaedia （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟二氯碘甲烷

**氟二氯碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CCl2FI。它可由氟二氯甲烷溴化，生成氟二氯溴甲烷，再在丙酮中與碘化鈉進行鹵素交換得到；或通過三 (二甲氨基)(氟二氯甲基) 氯化鏻和碘或一氯化碘的反應得到。它在室溫不穩定，易析出碘。

## 參考文獻
氟二溴甲烷

**二溴氟甲烷**是一種鹵代甲烷，其化學分子式是 CHBr2F。它溶於酒精，丙酮，苯，或三氯甲烷。

 
它的臭氧破壞潛勢 (ODP) 是 1.0，並列為第一類臭氧層破壞物質。

## 參考文獻
氟二溴碘甲烷

**氟二溴碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CBr2FI，它是全鹵代甲烷的一種。它可由三苯基 (氟二溴甲基) 溴化鏻和碘或一溴化碘反應得到，其副產物有氟三溴甲烷等其它鹵代甲烷。它的生成熱（−ΔH°f，25 °C，氣相）為 29 kcal・mol−1。

## 參考文獻
氟二碘甲烷

**氟二碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CHFI2，它是氟代卡賓的高效前體。它可由三碘甲烷和氟化銀或氟二溴甲烷和碘化鈉反應得到。

它可以產生氟代卡賓與烯烴加成，得到含氟代三元環的化合物。

## 參考文獻
氟五氯乙烷

**氟五氯乙烷**（化學式：C2Cl5F），別名 **R-111**，是一種氯氟烴，曾被用來作為推進劑和製冷劑。

由於其對臭氧層的危害而於 1996 年 1 月 1 日起被蒙特婁議定書所禁止。

## 參考文獻
氟他唑仑

**氟他唑侖**（分子式：C19H18ClFN2O3）是一種苯二氮䓬類藥物。它在日本發明，這也是在醫學上有使用的主要國家。它具有鎮靜、肌肉鬆弛、抗驚厥和抗焦慮作用，與其它苯二氮䓬類藥物的作用相似。雖然它和地西泮的效力大致相同，但它有更顯著的鎮靜作用和協調障礙。它適用於失眠的治療。它的主要活性代謝產物是去烷基氟西泮，這同時也是氟西泮的主要代謝產物。氟他唑侖的半衰期非常短，僅 3.5 小時，而去烷基氟西泮的半衰期常大 47–100 小時。

## 參見

* 鹵噁唑侖（哈灑唑侖）

## 參考文獻
氟他胺

**氟他胺**（英語：Flutamide），是口服的非類固醇類抗雄性激素藥品，主要用於治療前列腺癌。它會跟睪酮和其活性代謝產物雙氫睪酮（DHT）競爭存在攝護腺內的雄性激素受體，藉由這個作用抑制攝護腺癌的成長。氟他胺也可以用於體內有過多雄性激素的女性，特別是有多囊卵巢症候群（PCOS）的女性。氟他胺的商品名為 **Eulexin**，是由先靈葆雅藥廠生產。

氟他胺已經被這類的新一代藥物比卡魯胺取代，因為新一代的藥物副作用較少。

## 適應症

### 前列腺癌

### 性別肯定激素治療

氟他胺可以用於跨性別女性的性別肯定激素治療（GAHT）。但是，並不鼓勵將這個要使用於這方面，因為用於攝護腺癌有肝毒性 hepatotoxicity 的相關報告。可以用醋酸環丙孕酮或者螺內酯作為替代藥物。

## 副作用

除了上述有提到的作用外，氟他胺還會有男性女乳症（gynecomastia），它莫西芬可以稍微抵制這個副作用。有些病人會有輕微的肝損傷，但在停止使用藥物之後就會恢復。另外，氟他胺會有腸胃道的副作用。 比卡魯胺之所以可以取代氟他胺的其中一個原因就是它的上述副作用比較輕微。

## 藥物動力學

吸收之後，氟他胺會被很快的經由 α- 羥基化而變成活性代謝物 —— 羥氟他胺。它會被代謝承很多形式而經尿液排泄。最常見的形式是 2 - 氨基 - 5 - 硝基 - 4-(三氟甲基) 酚。

它具有很短的作用時間，所以一天必須服用三次。

## 化學特性

跟它所競爭的賀爾蒙不同，氟他胺並非甾體，而是去有取代基的苯胺，所以它被稱為**非類固醇**

## 參考資料
氟代亚硫酸钾

**氟代亞硫酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 KSO2F。

## 製備

氟代亞硫酸鉀可由氟化鉀和二氧化硫在反應釜中反應得到，或者在二氧化硫氣氛中研磨氟化鉀生成。實驗室里也可用氟化鉀和二氧化硫在二甲基亞碸或環丁碸溶劑中反應定量生成，但反應需保持無水。

　
: KF + SO2 → KSO2F

## 性質

它可以在溫和條件下將硼、磷、硫的氯化物轉化為氟化物。它和 (NPCl2)n（n=3 或 4）反應（120~125 °C）時，會將環上的氯逐步取代為氟，最終得到 (NPF2)n。

　
: (NPCl2)n + 2n KSO2F → (NPF2)n + 2n KCl + 2n SO2↑

它可以被氯氣氧化為磺醯氟氯：

　
: KSO2F + Cl2 → SO2ClF + KCl

## 參考文獻
氟代烃

**氫氟烴** (**HFCs**) 是一類由氟原子替代烷烴里的一部分氫原子而成。它們是最常見的有機氟化合物。 在常溫常壓下，大多數的氫氟烴是氣體。它們可以用來作為冷凍劑。1,1,1,2 - 四氟乙烷是目前最常用的 **HFC** 冷凍劑，也可替代老牌的氯氟烴如：R-12 和氫氟氯碳化物如：R-21。 雖然氫氟烴不會破壞臭氧層，不過它的全球暖化潛勢卻是二氧化碳的上千倍。

## 醫學用處

C–F 化學鍵較少的氫氟烴的行為與母體碳氫化合物相似，但它們的反應性可以顯著改變。例如，尿嘧啶和 5 - 氟尿嘧啶都是無色的高熔點晶體固體，但是後者是有效的抗癌藥。C-F 鍵在藥物中的使用取決於這種改變的反應性。 多種藥物和農藥僅包含一個氟中心或一個三氟甲基基團。

## 淘汰

與巴黎協定中的其他溫室氣體不同，氫氟碳化合物在其他國際正在談判中。

2016 年 9 月，紐約森林宣言敦促全球減少氫氟烴的使用。 2016 年 10 月 15 日，由於這些化學品對氣候變化的貢獻，來自 197 個國家的談判人員在盧安達基加利舉行的聯合國環境規劃署首腦會議上達成了具有法律約束力的協定在蒙特婁議定書的修正案中逐步淘汰氫氟烴（HFC）。 美國尚未批准《基加利協定》。 截至 2020 年 2 月，美國有 16 個州禁止或正在逐步淘汰 HFC。

## 參考資料

## 參見

* 氯氟烴
* 氫氟烯烴
氟代烷

**氟代烷**（通式為 ${\ce {R-F}}$ ，其中 ${\ce {R}}$ 代表烷基），屬鹵代烴的一種，指烷烴中的一個或多個氫原子被氟取代的有機化合物。因此氟代烷中只有氟、氫和碳三元素。氟甲烷是結構最簡單的氟代烷。氟代烷的命名跟其他鹵代烷很相似，同樣以 IUPAC 命名法來命名，找出相應烷烴作爲母體，將氟視作取代基，然後以數字標明其位置。

## 分類

氟代烷像醇與其他鹵代烷一樣，可以按照連著氟原子的碳所連的碳之數目來去分成伯（一級）、仲（二級），和叔（三級）氟代烷。例如氟甲烷為一級氟代烷。以下是各種氟代烷的結構：

* * *

## 製備

氟代烷不能直接由烷烴和氟氣的自由基鹵代反應反應得到，因爲這反應會釋放大量的熱，使得碳 - 碳鍵斷裂，生成碳和氟化氫。但可用活性較低的氟化試劑，如三氟化鈷，來製備氟代烴。這方法又名 Fowler 法 （Fowler process），反應在高溫進行。

第一步中，二氟化鈷被氟化，生成三氟化鈷。反應式如下：

$$
{\ce {2 CoF2 + F2 -> 2 CoF3}}
$$

第二步中，引入有機化合物與三氟化鈷反應:

$$
{\ce {2CoF3 + R-H -> CoF2 + R-F + HF}}
$$

例如可以分別由甲烷和己烷來製備四氟化碳與全氟己烷：

$$
{\ce {CH4 + 8CoF3->CF4 + 8CoF2 + 4HF}}
$$

$$
{\ce {C6H14 + 28 CoF3 -> C6F14 + 14 HF + 28 CoF2}}
$$

反應涉及到單電子轉移和碳正離子機理。由於反應中的碳正離子有機會發生重排，所以反應有機會生成很多不同產物。而三氟化鈷則會變回二氟化鈷，可循環再用。反應機理如下：

　
:

此外，尚有不少的自由基氟化反應，可以用來製備氟代烷。如下：

* 以二氟化氙為氟化試劑，與羧酸作用，發生自由基脫羧氟化反應：

　
:
* 在 N - 氟代雙苯磺醯胺和氟試劑存在下，叔丁基過酸酯的熱裂可生成氟代烷：

　
:
* 在銀、錳催化劑存在下，羧酸可脫羧、氟化，生成氟代烷。光氧化還原催化劑也可以觸發反應。

　
:

## 反應性

在親核取代反應中，氟代烷的反應性是所有鹵代烷之中最低的。碳 - 氟鍵是碳 - 鹵鍵之中最強的，因此最難斷鍵。同時，由於氫鹵酸的強弱順序為 HI>HBr>HCl>HF，鹵素離子（其共軛鹼）的鹼性順序為 F->Cl->Br->I-。因此氟離子是鹵素離子中最弱的離去基團，氟代烷在親核取代反應中的反應速率也就是所有鹵代烷之中最低的。

## 用途

有些氣態的氟代烷可用作冷凍劑。例子有 1,1,1,2 - 四氟乙烷（二氟二氯甲烷的替代品）、五氟乙烷等。

在醫藥上，據估計有多達五分之一的藥物含有氟，其中有很多藥物都屬於氟代烷。

## 對環境的危害

很多氟代烷都是溫室氣體，全球暖化潛勢（GWP）很高，會加劇溫室效應。例如 1,1,1,2 - 四氟乙烷的全球暖化潛勢相當高，100 年 GWP 為 1430。其他屬於溫室氣體的氟代烷有二氟甲烷、1,1,1 - 三氟乙烷、五氟乙烷等。

## 參見

* 氯代烷
* 溴代烷
* 鹵代烷
* 有機氟化合物
* 碳 - 氟鍵

## 參考文獻
氟代硝酸氙

**硝酸氟化氙**，又稱**氟化硝酸氙**，是一種化學式為 FXeONO2 的化合物。

## 製備

硝酸氟化氙可以由下面的方法製備：

[FXeOXeFXeF][AsF6] + 2NO2F → FXeONO2 +NO2AsF6.

FXeONO2 的純化可以由上面反應的產物溶入 SO2ClF 而成，可以分離沉澱的六氟砷酸硝釒翁。

製備 FXeONO2 的另一種低產率方法是將二氟化氙溶解在液態的四氧化二氮中。 

XeF2 + NO+ + NO3− → FXeONO2 + NOF at 0 °C

該方法效率低下，因為液體中不存在太多的硝酸根離子，並且硝酸氙也會分解。

另一種可以獲得硝酸氟化氙的方法：

XeF2 + HNO3 → FXeNO3 + HF

## 性質

FXeONO2 是一種白色晶體。 硝酸氟化氙晶體的空間群為 P21/c ，是單斜晶系。這個空間群里含有四個分子，總體積為 386.6 Å3。 硝酸氟化氙的晶格參數為 a=4.6663， b=8.799 Å ，c=9.415 Å 和不是直角的 β=90.325° 以及其它角度 α 和 γ = 90°。 它的分子量為 212.3 ，晶體的密度是 3.648 g/cm3。 (這些數值都在 -173 °C 下測量。)

在這個化合物里，Xe-F 鍵的鍵長為 1.992 Å，Xe-O 鍵的則為 2.126 Å，Xe-O-N 鍵里的 O-N 的鍵長為 1.36 Å，以及其它的 O-N 鍵為 1.199 (順式) 和 1.224 Å (反式)。 這個化合物的鍵角為 FXeO 177.6°， XeON 114.7°， (Xe) ONO 114.5° (順式)， 和其它的 (Xe) ONO 118.4° (反式) 以及 (不是 - Xe) ONO 的鍵角是 127.1°。 氙原子的鍵長和鍵角類似 FXeOSO2F 和 FXeOTeF5 ，有一個極性的 Xe-O 鍵。它的 Xe-O-N 角大於普通的硝酸鹽，這表示 Xe-O 鍵的鍵級較低。 N-Ocis 的鍵長比 N-Otrans 的長，與硝酸鹵相反。

FXeONO2 不是很穩定，會在 -78 °C 下緩慢分解成 XeF2.N2O4。 這在數天內發生。
在 0 °C 下，FXeONO2 的半衰期為七小時，會分解成 XeF2。

## 參考資料
氟代硫酸

**氟磺酸**（化學式：HSO3F），或稱**氟代硫酸**，是通用的強酸之一。其分子結構以 HSO3F 描述較恰當，可以強調它和硫酸（H2SO4）的關係。HSO3F 是四面體型分子。

## 化學性質

氟磺酸是流動性強的無色液體。它可溶於極性的有機溶劑中（例如硝基苯、醋酸和醋酸乙酯），但在非極性溶劑（如烷烴）中不易溶解。它強酸的性質，使它能溶解幾乎所有的有機化合物，甚至弱質子接受體（弱鹼）。 HSO3F 會緩慢的水解為氟化氫與硫酸。

相關的三氟甲磺酸 CF3SO3H 保有 HSO3F 的強酸性，但不易水解。

## 製備

氟磺酸可由氟化氫與三氧化硫反應製得。

　
: SO3 + HF → HSO3F

除此之外，用氟化氫鉀或氟化鈣與發煙硫酸在 250°C 反應，一旦產生 HF，便以惰性氣體清除，HSO3F 可在玻璃設備中分餾出來。

## 超強酸

HSO3F 是結構簡單的布朗斯特酸中已知的最強酸之一，雖然碳硼烷酸酸性更強。 它的酸度（_H_0）為−15.1，而硫酸是−12。HSO3F 和路易斯酸五氟化銻混合會產生「魔酸」，這是一個超強的質子給予體。這些酸都歸類在「超強酸」中，酸度比純硫酸強。

## 應用

HSO3F 可以催化烷烴的異構化，及烯烴對烴的烷基化反應。 它在實驗室也能作為氟化劑。

## 安全性

氟磺酸遇水解離出 HF，有很強的毒性和腐蝕性。HSO3F 加水會產生劇烈反應，如同硫酸加水一般。

## 參考資料
氟代磺酸甲酯

**氟磺酸甲酯**，謔稱為**魔幻甲基**（Methyl magic），化學式為 F-SO2-OCH3，是很強的甲基化試劑，比碘甲烷、硫酸二甲酯要強約 104 倍。

氟磺酸甲酯可由等物質的量的氟磺酸與硫酸二甲酯反應蒸餾製得。它與三氟甲磺酸甲酯都具有非常高的毒性（LD50 (鼠) ~ 5 ppm），會對呼吸系統造成刺激，引起肺水腫。原理可能是對細胞膜中脂類的烷基化作用。

## 參見

* 氟磺酸
* 三氟甲磺酸甲酯

## 參考資料
氟代脱氧葡糖

**氟代去氧葡萄糖**（英語：Fluorodeoxyglucose (18F)）全稱 **2 - 氟 - 2 - 去氧 -D- 葡萄糖**，簡稱為 **18F-FDG** 或 **FDG**，是 2 - 去氧葡萄糖的氟代衍生物。

FDG 最常用於正電子發射斷層掃描（PET）等醫學成像設備。通過能發射正電子的氟 - 18 標記 FDG 中的氟成為 18F-FDG，注射人體後就可通過 PET 掃描儀構建出反映其體內分布情況的圖像。通過這些圖像，放射科醫師就可以通過追溯去氧葡萄糖的分布以作出各種診斷。

## 歷史

二十世紀 70 年代，美國布魯克海文國家實驗室（Brookhaven National Laboratory）的日本學者井戶達雄（井戸 達雄）首先完成了 18F-FDG 的合成。1976 年 8 月，賓夕法尼亞大學的 Abass Alavi 首次將這種化合物施用於兩名正常的人類志願者的身上。並採用普通核素掃描儀（非 PET 掃描儀）所獲得了腦部圖像，表明了 FDG 在腦部的富集。

## 作用機理與代謝命運

作為一種葡萄糖類似物，FDG 將為如腦、腎臟以及癌細胞等葡萄糖高利用率細胞所攝取。在此類細胞內，磷酸化過程將會阻止葡萄糖以原有的完整形式從細胞之中釋放出來。葡萄糖之中的 2 位氧乃是後續糖解所必需的；因而，FDG 與 2 - 去氧 - D - 葡萄糖相同，在細胞內無法繼續代謝；這樣，在放射性衰變之前，所形成的 FDG-6 - 磷酸將不會發生糖解。結果，18F-FDG 的分布情況就會很好地反映體內細胞對葡萄糖的攝取和磷酸化的分布情況。

在 FDG 發生衰變之前，FDG 的代謝分解或利用會因為其分子之中 2' 位上的氟而受到抑制。不過，FDG 發生放射性衰變之後，其中的氟將轉變為 18O；而且，在從環境當中獲取一個 H+ 之後，FDG 的衰變產物就變成了葡萄糖 - 6 - 磷酸，而其 2' 位上的標記則變為無害的非放射性「氧 - 18」（heavy oxygen，oxygen-18）；這樣，該衰變產物通常就可以按照普通葡萄糖的方式進行代謝。

## 臨床應用

在 PET 成像方面，18F-FDG 可用於評估心臟、肺臟 以及腦部的葡萄糖代謝狀況。同時，18F-FDG 還在腫瘤學方面用於腫瘤成像。在被細胞攝取之後，18F-FDG 將由己醣激酶（在快速生長型惡性腫瘤之中，粒線體型己醣激酶顯著升高）), 加以磷酸化，並為代謝活躍的組織所滯留，如大多數類型的惡性腫瘤。因此，FDG-PET 可用於癌症的診斷、分期和治療監測，尤其是對於霍奇金氏病、非霍奇金氏淋巴瘤、結直腸癌、乳腺癌、黑色素瘤以及肺癌。另外，FDG-PET 還已經用於阿茲海默症的診斷。

在旨在查找腫瘤或轉移性疾病的體部掃描應用當中，通常是將一劑通常為 5 至 10 毫居里，或者說 200 至 400 兆貝克勒的 FDG 溶液迅速注射到正在向病人靜脈之中滴注生理鹽水的管路當中。此前，病人已經持續禁食至少 6 小時，且血糖水平適當較低。在給予 FDG 之後，病人必須等候大約 1 個小時，以便 FDG 在體內充分分布，為那些利用葡萄糖的器官和組織所攝取；在此期間，病人必須儘可能減少身體活動，以便儘量減少肌肉對於這种放射性葡萄糖的攝取（當我們所感興趣的器官位於身體內部之時，這種攝取會造成不必要的偽影。接著，就會將病人置於 PET 掃描儀當中，進行一次或多次一系列的掃描；這些掃描可能要花費 20 分鐘直至 1 個小時的時間每次 PET 檢查，往往只會對大約體長的四分之一進行成像。

## 生產與配送手段

醫用回旋加速器（medical cyclotron）之中用於產生 18F 的高能粒子轟擊條件會破壞像去氧葡萄糖或葡萄糖之類的有機物分子，因此必須首先在回旋加速器之中製備出氟化物形式的放射性 18F。這可以通過採用氘核轟擊氖 - 20 來完成；但在通常情況下，18F 的製備是這樣完成的：採用質子轟擊富 18O 水（18O-enriched water，重氧水），導致 18O 之中發生 (p,n) 核反應（中子脫出，或者說散裂（spallation）），從而產生出具有放射性核素標記的氫氟酸（hydrofluoric acid，HF）形式的 18F。接著，將這種不斷快速衰變的 18F −（18 - 氟化物，18-fluoride）收集起來，並立即在「熱室（hot cell）（放射性同位素化學製備室）」之中，藉助於一系列自動的化學反應（親核取代反應或親電取代反應），將其連接到去氧葡萄糖之上。之後，採取儘可能最快的方式，將經過放射性核素標記的 FDG 化合物（18F 的衰變限定其半衰期僅為 109.8 分鐘）迅速運送到使用地點。為了將 PET 掃描檢查項目的地區覆蓋範圍拓展到那些距離生產這种放射性同位素標記化合物的回旋加速器數百公里之遙的醫學分子影像中心，其中可能還會使用飛機空運服務。

最近，用於製備 FDG，備有自屏蔽及可攜式化學工作站的現場式回旋加速器，已經伴隨 PET 掃描儀落戶到了偏遠醫院。這種技術在未來具有一定的前景，有望避免因為要將 FDG 從生產地點運送到使用地點而造成的忙亂。

## 品質保證

### 常規性品質檢驗

* 澄明度
* pH 值
* 滯留係數
* 放射化學純度
* 活度
* 除菌濾器完整性檢測

### 追溯性品質檢驗

* 無菌試驗
* 內毒素檢測
* K2.2.2 含量檢測
* 乙醇含量檢測
* 乙腈含量檢測

## 參見

* 葡萄糖
* 穴醚
* 核醫學
* 放射藥理學
* 乙腈
* 親核取代反應
* 親電取代反應

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* （英文）Fowler JS, Ido T. Initial and subsequent approach for the synthesis of 18FDG. Semin Nucl Med. 2002, **32** (1): 6–12. PMID 11839070. doi:10.1053/snuc.2002.29270.
* （英文）GE Health page on FDG.
* （英文）The Conception of FDG-PET Imaging. Abass Alavi and Martin Reivich. （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟代醇

**氟代醇**（英語：Fluoroalcohol，或稱為**氟醇**）是指既帶有羥基官能團又帶有碳－氟鍵的有機化合物，這類化合物通常具有獨特的溶劑性質。

## 全氟醇

所有的碳 - 氫鍵被碳－氟鍵取代的氟代醇被稱為全氟醇（英語：Perfluoroalcohol），最簡單的全氟醇是三氟甲醇。大部分的全氟伯醇和全氟仲醇不穩定，如三氟甲醇會在加熱下消去一個氟化氫生成碳醯氟，此反應可逆。

　
: CF3OH ⇌ COF2 + HF (I)

## 另見

* 全氟化合物

## 參考文獻
氟仿

**氟仿**（英語：Fluoroform）是一種化學式為 CHF3 的有機化合物，是鹵仿的一種。常溫下是無色的氣體。

三氟甲烷是製造鐵氟龍時的副產品，生物體對三氟乙酸進行脫羧反應也會產生微量的三氟甲烷。三氟甲烷可用作製冷劑或滅火劑使用。

## 製備

第一次製備三氟甲烷是由法國化學家莫里斯・馬士蘭（Maurice Meslans）在 1894 年用碘仿和乾燥氟化銀產生劇烈反應而產生。後來奧圖・拉夫（Otto Ruff）將氟化銀改成氟化汞和氟化鈣的混合物，改善了製備的過程。上述的交換反應可以使用碘仿及溴仿，不過交換前二個鹵素原子時，會產生劇烈反應。後來愛伯特・亨納（Albert Henne）將上述的反應變成二階段的反應，第一階段用溴仿和三氟化銻合成一溴二氟甲烷，再和氟化汞反應產生三氟甲烷，這是第一個有效率製備三氟甲烷的方法。

## 工業應用

在半導體產業中，三氟甲烷用在二氧化矽及氮化矽的電漿蝕刻（plasma etching）中。三氟甲烷也是一種製冷劑（冷媒），名稱為 **R-23** 或 **HFC-23**，因為其不含氯，不會造成臭氧層破洞，有時會用來會取代造成臭氧層破洞的三氟氯甲烷（cfc-13）。

三氟甲烷因為其低毒性、不容易反應及高密度，可用作滅火劑使用。此時常使用杜邦的商標名稱 FE-13 代表三氟甲烷。三氟甲烷過去曾用來取代氣體滅火系統中的海龍 1301（cfc-13b1）。

### 有機化學

三氟甲烷在去質子化後是一種提供 CF3-的試劑，分子為弱酸性，pKa 為 25–28。三氟甲烷是 CF3Si(CH3)3 的前體。

## 溫室氣體

三氟甲烷是強力的溫室氣體。依京都議定書中清潔發展機制秘書處的評估，其 100 年的全球暖化潛勢為 11,700，也就是一公斤的三氟甲烷在一百年對溫室效應的影響效果和 11,700 的二氧化碳相當。後來評估的結果 (IPCC, 2007)，其 100 年的全球暖化潛勢又高於原估測值，為 14,800。其在大氣中的生命期為 270 年。

根據政府間氣候變化專門委員會（IPCC）2007 年的氣候報告，三氟甲烷是 2001 年前大氣中豐度最高的氫氟碳化合物。自 2001 年起才被車用空調製冷劑的 HFC-134a（1,1,1,2 - 四氟乙烷）所超越。過去三氟甲烷的排放，大部份是在製造製冷劑 HCFC-22（一氯二氟甲烷）時無意產生及釋放的產物。

依照聯合國氣候變化框架公約的溫室氣體排放資料 來看，1990 年至 2000 年在公約中附件 1 的國家（已開發國家）中 HFC-23 的排放量有顯著的下降。聯合國氣候變化框架公約及清潔發展機制自 2003 年起已提供資金給公約中不在附件 1 的國家，幫助這些國家減少在製造 HCFC-22 時無意排放的三氟甲烷。依世界氣象組織的臭氧部份資料來看，近年來開發中國家已成為最大的 HCFC-22 供應者。京都議定書管制所有氫氟碳化合物（HFC）的排放。三氟甲烷可以用電漿或都用高溫焚燒的方式破壞，以減輕其對環境的影響。

## 其他物理性質

## 參考資料

## 文獻

* McBee E. T. Fluorine Chemistry. Industrial & Engineering Chemistry. 1947, **39** (3): 236–237. doi:10.1021/ie50447a002.
* Oram D. E., Sturges W. T., Penkett S. A., McCulloch A., Fraser P. J. Growth of fluoroform (CHF3, HFC-23) in the background atmosphere. Geophysical Research Letters. 1998, **25** (1): 236–237 [2010-12-04]. doi:10.1029/97GL03483. （原始內容存檔於 2011-06-06）.
* McCulloch A. Fluorocarbons in the global environment: a review of the important interactions with atmospheric chemistry and physics. Journal of Fluorine Chemistry. 2003, **123** (1): 21–29. doi:10.1016/S0022-1139(03)00105-2.

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0577
* MSDS at Oxford University（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* MSDS at mathesontrigas.com
* Coupling of fluoroform with aldehydes using an electrogenerated base（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氟伏沙明

**氟伏沙明**（**Fluvoxamine**）是一種選擇性 5 - 羥色胺再吸收抑制劑（SSRI）型的抗憂鬱藥，其藥物形態為**馬來酸氟伏沙明**（**Fluvoxamine Maleate**），商品名為「**蘭釋**」（**Luvox**）。在臨床上常用於憂鬱症及相關症狀和強迫症的治療。同時，蘭釋也可以治療暴飲暴食症。

巴西的一項大型隨機對照試驗報告標明，在早期診斷為 COVID-19 的高風險門診病人中，用氟伏沙明治療減少了重病、住院的可能。

## 參考資料
氟利昂

**氟利昂**（英語：**Freon**、/ˈfriː.ɒn/、_FREE-on_，亦稱**氯氟烴**、**氟氯烷**）是由科慕公司生產之數種鹵碳產品的註冊商標。這些物質通常是穩定、不可燃、中度毒性的氣體或液體，常作為冷媒或氣溶膠推噴劑使用。早期的氟利昂因含有氯氟烴（CFCs）容易造成臭氧層空洞（如二氟一氯甲烷），目前改良的冷媒已將氯成分用氟取代，以減輕氯對臭氧層破壞的影響。並非所有製冷劑都被叫做氟利昂，只有科慕公司製造的 R-12、R-13B1、R-22、R-502、R-503 才被標記於氟利昂。

目前「氟利昂」已成為是一種常見的術語，通常泛指任何碳氟化合物製冷劑。

## 發展歷史

氯氟烴最早由比利時化學家弗雷德里克・斯瓦特於 1890 年代合成出來。由於早期製冷劑普遍使用氨這種材料，但這種物質較危險，通用汽車因此在 1920 年代晚期時找來美國發明家查爾斯・富蘭克林・凱特靈，並組成一小組試圖尋找替代品；這一小組後來由托馬斯・米基利領導。1928 年，研究小組改良了氯氟烴合成，並證明此物質當作製冷劑的有效性、穩定性、無毒性。凱特靈的專利後來以氣體方式用於冷藏設備上，而最先用於此專利的為通用汽車子公司富及第。

1930 年，通用汽車與杜邦合作，共同開發致冷劑以便生產氟利昂，後來成功開發出二氟二氯甲烷，該材料編號為氟利昂 - 12、R-12、CFC-12。R 後方的數字代表杜邦開發的製冷劑等級數，用於系統性識別單一鹵代烴，以及鹵代烴以外的其他製冷劑。然而在發現氟利昂容易造成臭氧層空洞後，大多數國家已於 1987 年 8 月簽署蒙特婁議定書，禁止使用氟氯碳化物。隨後，氫氟碳化合物（HFCs）開始取代氟氯碳化物，然而研究顯示氫氟碳化合物為超溫室效應氣體，在京都議定書時受到嚴格使用限制。目前氟利昂已全面禁止使用於氣體噴霧罐內，但迄今為止，仍沒有發現任何無毒又不易燃的鹵化碳物質代替氟利昂用於冷媒。

## 安全性

氯氟烴與氫氟碳化合物為無色、易揮發、有毒的液體或氣體，並帶有些微地醚的氣味。若過度暴露於 11％濃度以上，可能會導致眩暈、專注力下降、引發中樞神經系統抑制作用或心律失常。若在密閉空間中，其揮發後氣體可能會引起窒息。雖然氟利昂本身不易燃，但在燃燒後會產生包括劇毒的氫氟酸及相關化合物。

## 系列

* 三氯氟甲烷（別名 R-11）
* 二氟二氯甲烷（別名 R-12）
* 三氟溴甲烷（別名 R-13B1）
* 二氟一氯甲烷（別名 R-22 或 HCFC-22）
* R-502
* R-503

## 參見

* 蒙特婁公約
* 海龍

## 參考來源
氟利昂133a

**2 - 氯 - 1,1,1 - 三氟乙烷**是一種來自脂肪族和飽和鹵代烴的化合物。

## 製備

2 - 氯 - 1,1,1 - 三氟乙烷可由三氯乙烯的氫氟化反應得到。

## 特徵

2 - 氯 - 1,1,1 - 三氟乙烷是一種具有刺激性氣味的無色氣體，幾乎不溶於水。該化合物的臭氧層消耗潛能值為 0.060。

## 用途

2 - 氯 - 1,1,1 - 三氟乙烷可用作塑膠的發泡劑。它也是製造氟烷的中間體。它在有機合成中用作製冷劑、溶劑和試劑。

## 參考資料
氟化

**鹵化**（Halogenation）是一種化工單元過程，指的是將有機化合物分子中引入鹵素原子，最常用的是向烴分子中引入鹵素原子，形成「鹵烴」，由於鹵烴相當活潑，很容易被其他原子或「基」置換，因此常用於有機合成製造中間體的過程。**鹵化**也可以指無機化合物（例如金屬）引入鹵素原子的過程。

鹵化的途徑和化學劑量和其化學結構的特性、有機化合物的官能基或鹵化的鹵族元素都有關係。鹵素是氟、氯、溴、碘、砈五種元素的總稱，因此鹵化也分為氟化、氯化、溴化和碘化。碘比氯和溴要貴上很多，因而化工生產中最常用的是氯化法和溴化法。常用的氯化劑是氯氣或氯化氫。因為氟氣氧化性太強，通常會將反應物直接氧化分解，因而氟化一般用相應的氟化劑。

鹵化的例子有乙炔被氯化氫氯化，可以生成氯乙烯，成為製造塑膠聚氯乙烯的原料；苯被氯化生成六氯苯等。

脫鹵反應（Dehalogenation）是鹵化的逆反應，就是從分子中移除鹵族元素，最常見的是脫鹵化氫反應。

## 有機化合物的鹵化：各種類的反應

有機化合物鹵化有很多反應途徑，包括自由基鹵化、酮基鹵化、親電子鹵化和鹵化加成反應。

### 自由基鹵化

典型的飽和碳氫化合物（烷、環烷）透過自由基鹵化，藉由鹵族元素取代氫原子。鹵化烷類在區域化學上常常被決定於相對可使用較弱的 C-H 鍵結。這反應傾向二級和三級碳的位置，因愈穩定的結構愈會導致自由基和躍遷能階產生反應。自由基鹵化被使用在工業製造甲烷氯化物。

　
: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

### 烯、炔的加成鹵化

不飽和化合物，特別是烯和炔，行**加成**鹵化：

　
: RCH=CHR'（烯）+ X2（鹵素）→ RCHX-CHXR'

　
: RC≡CR（炔）+ 2X2（鹵素） → RCHX-CHXR'

烯類的加成鹵化會產生中間產物鹵離子。特別地，這個中間產物可以把它分離出來。

　
:

### 芳香化合物的鹵化

芳香化合物的鹵化是親電子的鹵化反應：

　
: RC6H5 + X2 → HX + RC6H4X

此鹵化機制受鹵族元素的影響，氟和氯比較有親電的特性以及為比較強的鹵化劑，溴跟氟和氯比起來是比較弱的鹵化劑，但碘是它們當中反應最弱的。此脫氫鹵化的機制遵循反轉趨勢：碘是最容易從有機物中移除而有機氟化物則有最高穩定度。

### 其他鹵化方法

* 漢斯狄克反應：從羧酸中提出短鍊鹵化物，其第一個會產生銀鹽，其之後會和鹵族元素氧化：

　
: : RCO2Ag + Br2 → RBr + CO2 + AgBr

* 桑德邁爾反應：從芳香鹵化物重氮鹽中得到，此化合物是從苯胺中得到。
* 赫爾－烏爾哈－澤林斯基反應：羧酸中的 α 上碳進行鹵化。

## 有機化合物的鹵化：依鹵族元素歸類

### 氟化

氟和飽和或不飽和的有機化合物反應，反應快速，容易爆炸。此反應需要在專業環境下進行。實際應用中，有機化合物常用電化學進行鹵化。最近發現可用氟化氫在陰極當作氟的來源，這方法叫作電化學氟化（ECF）。除了用電化學產生氟，還有各種氟化試劑的應用像是二氟化氙和氟化鈷。

### 氯化

氯化會產生放熱反應。所有的飽和或不飽和化合物會和氯直接產生反應。此組成常需要紫外光幫忙裂解氯原子。氯化在工業上常用來製造 1,2 - 二氯乙烷（PVC）還有當作溶劑的乙烷。另一種是用氯化氫和氧結合進行氧氯化，此效果必直接氯化（利用 Cl2）來的好。

#### 氧氯化

氧氯化是混合氯化氫和氧（O2）讓碳氫化合物氯化，這個方法工業上很愛用因為氯化氫比氯便宜。烯是最常用的反應物：

　
: CH2=CH2 + 2 HCl + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O

此反應一開始由氯化銅（CuCl2 ，一種從 1,2 - 二氯乙烷產生的催化劑），有時候氯化銅會在二氧化矽中做為助催化劑幫助產生氯化鉀、氯化鑭或氯化鋁。除了二氧化矽，也可以用礬土、矽藻土或浮石作為輔助反應。因為這些反應會放出高能量（238 kJ/mol） ，催化溫度上得受到控制以免熱烈解。催化對於碳氫化合物的雙鍵氯化扮演很重要的角色，因為氯化銅是其中提供氯原子雙鍵的化合物之一。反應式如下：

　
: CH2=CH2 + 2 CuCl2 → 2 CuCl + ClH2C-CH2Cl

氯化銅依序會由氯化亞銅和氧反應再來和氯化氫反應而產生：

　
: : ½ O2 + 2 CuCl → CuOCuCl2

　
: 2 HCl + CuOCuCl2 → 2 CuCl2 + H2O

氧氯化在製造 1,2 - 二氯乙烷方面是很重要的，之後可以做出氯乙烯，其反應式如下：

　
: ClCH2CH2Cl → CH2=CHCl + HCl

　
: 2 HCl + CH2=CH2 + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O

氯化氫由以上步驟循環反應進行氧氯化，反應物會自己產生也是工業上愛用氧氯化而不是氯化的原因。

### 溴化

溴化比氯化還具有選擇性因為反應放出的能量比較少，一般的溴化是加成 Br2 到烯類上面，自然界中比較常有飽和碳氫化合物和芳香化合物的溴化，形成有機溴化化合物。常用的催化劑是溴過氧化物酶，其是利用溴和氧的結合形成氧化劑。

在三氯乙烯中進行有機合成製造麻醉劑氟烷即為溴化的一個例子：

　
:

有機溴化合物是自然界中最常見的鹵化化合物，它的形成是透過溴過氧化物酶進行催化。海洋被估計每年會釋放 1-2 百萬噸的溴仿和 56,000 噸的溴甲烷。

### 碘化

碘是反應最弱的鹵化物，最難和大部分的有機化合物反應。碘與烯類加成是用一種分析的方法叫作碘質，它是用來測量脂肪的不飽和程度的一種方法。碘仿反應包刮會降解甲基酮。

## 無機化學

除了氬、氖、氦以外的元素都會直接和氟反應形成氟化物。氯的選擇性較強，但仍可以和大部分的金屬元素和較重的非金屬元素反應。按照趨勢，溴的活性較弱，而碘的活性最弱。可能的反應像金的氯化產生氯化金。在工業上金屬直接氯化較不重要，因為比較容易金屬氧化物和鹵化氫反應來進行鹵化。像三氯化磷和一氯化硫的生產，是較大規模直接進行無機化合物鹵化的例子。

## 另見

* 鹵烷
* 芳香鹵化物
* 自由基鹵化
* 鹵代酮
* 親電取代反應
* 有機鹵化物

## 參考文獻
氟化二银

**一氟化二銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag2F。這是一個銀元素的氧化態不是整數的罕見例子。它可以由金屬銀與氟化銀反應製得：

　
: Ag + AgF → Ag2F

它形成小的晶體並能反射古銅色的光，它也是電的良導體。與水作用立即水解產生黑色的銀粉沉澱。

## 晶體結構

Ag2F 採用反式 CdI2 晶體結構，即與碘化鎘（CdI2）的結構相同，但是 "Ag½+ " 占據了 I−的位置而 F−占據了 Cd2+ 的位置。 銀原子之間的最短間距是 299.6pm（金屬銀中為 289pm）。

## 參考資料
氟化亚汞

**氟化亞汞**是汞元素與氟元素形成的無機化合物，化學式為 Hg2F2。它是一種黃色立方晶體，受到光線照射時會變黑。

## 反應

氟化亞汞可由碳酸亞汞與氫氟酸反應製得。它與水接觸立即水解，產生液態的汞、氧化汞和氫氟酸。

　
: Hg2CO3 + 2 HF → Hg2F2 + CO2↑ + H2O

　
: Hg2F2 + H2O → Hg + HgO + 2HF

它還可由氟化鈉與硝酸亞汞反應，或氯化亞汞與氟化鈉反應，或用稀氫氟酸溶解氧化亞汞製得。

　
: 2NaF + Hg2(NO3)2 → Hg2F2 + 2NaNO3

　
: 2NaF + Hg2Cl2 → Hg2F2 + 2NaCl

　
: Hg2O + 2HF → Hg2F2 + H2O

氟化亞汞是一種較弱的氟化劑，它的反應活性與氟化銀接近，進行氟化反應時需要存在碘單質以進行催化。它在 Swarts 反應中可用作將鹵代烷轉化為氟代烷：

　
: 2 R-X + Hg2F2 → 2 R-F + Hg2X2

　
: 其中 X = Cl、Br、I

## 結構

與其他含有直線型 X-Hg-Hg-X 單元的亞汞化合物一樣，Hg2F2 含有直線型的 FHg2F 單元，Hg-Hg 鍵的鍵長為 251 pm（Hg-Hg 鍵在金屬中為 300 pm），Hg-F 鍵的鍵長則為 214 pm。每個汞原子總體的配位幾何是八面體的，因為它除了最近的氟原子以外，還與其他四個氟原子相距 272 pm。這種化合物的化學式通常寫成 [Hg22+]·2F−。

## 參考文獻
氟化亚砜

**氟化亞碸**是一種無機化合物，化學式 ${\ce {SOF2}}$ 。它是無色氣體，是六氟化硫（電氣設備中的絕緣體）降解的產物。S-O 鍵長 1.42Å、S-F 鍵長 1.58Å；O-S-F 與 F-S-F 鍵角分別為 106.2° 與 92.2°。

## 合成

氟化亞碸可用以下方法合成：

　
: 3 SOCl2 + 2SbF3 → 3SOF2 + 2SbCl3

　
: SO2 + 2PF5 → SOF2 + POF3

## 參考文獻
氟化亚硝酰

**亞硝醯氟**（NOF）是一種共價型的亞硝醯化合物。

## 製法

* 氟與一氧化氮直接反應：

　
: 2 NO + F2 → 2 NOF

* 氮氧化物用二氟化銀、氟化銫等試劑氟化：

　
: NO + AgF2 → NOF + AgF

　
: N2O4 + CsF → NOF + CsNO3

* 用純淨的氟硼酸亞硝醯與乾燥的氟化鈉反應在 300°C 下反應：

　
: NOBF4 + NaF → NaBF4 + NOF

## 反應

NOF 是一種十分活潑的氟化劑，能將多種金屬轉化為它們的氟化物，並釋放出一氧化氮：

　
: _n_ NOF + M → MFn + _n_ NO

NOF 也能與路易斯酸反應產生類似於鹽的加合物，例如 NOBF4 和 (NO)2XeF8。

-78°C 的真空條件下，亞硝醯氟能與一氟化氯形成加合物：

　
: NOF + ClF → NO+ClF2-

產物是白色固體，在 - 110°C 以下穩定，一旦受熱又分解成原來的反應物。類似加合物還有 NO+ClF4-，它比 NO+ClF2-略穩定。

亞硝醯氟的水溶液能溶解金屬，其作用機理與王水類似。亞硝醯氟先與水反應產生亞硝酸和氫氟酸，然後亞硝酸歧化分解產生硝酸和一氧化氮：

　
: NOF + H2O → HNO2 + HF

　
: 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

亞硝醯氟也能將醇轉化為亞硝酸酯：

　
: ROH + NOF → RONO + HF

## 用途

亞硝醯氟在有機合成中用作溶劑、氟化劑和硝化試劑。例如可由酸甾膽酯製備 5a - 氟代甾酮，從環烯制 ω- 氰基醛。它也在火箭推進劑中用作氧化劑。

## 參考資料

## 外部連結

* WebBook page for NOF（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
氟化亚钐

**氟化亞釤**是鑭系元素釤的氟化物之一，化學式為 SmF2。

## 製備

氟化亞釤可由釤或氫氣還原氟化釤得到：

　
: $\mathrm {2\ SmF_{3}+Sm\longrightarrow 3\ SmF_{2}} $

　
: $\mathrm {2\ SmF_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ SmF_{2}+2\ HF} $

## 性質

氟化亞釤是紫色至黑色的固體，具有螢石型的立方晶系結構。

## 參考文獻
氟化亚铁

**氟化亞鐵**為鐵的一種氟化物，化學式為 FeF2。它的無水物和水合物都是白色晶體。

## 結構和成鍵

無水 FeF2 是金紅石結構的。其中的鐵離子是八面體形結構，而氟離子則是平面三角形結構的。

四水氟化亞鐵有兩種同質異形體，一種是扭曲菱面體結構，另一種則是六邊形結構。

和大多數氟化物一樣，氟化亞鐵的無水物和水合物都有高自旋的金屬中心。低溫中子衍射顯示 FeF2 呈反鐵磁性。

## 物理性質

FeF2 在 958 至 1178 K 下昇華。透過扭轉法和 Knudsen 的方法，氟化亞鐵的昇華熱被實驗確定為 271 ± 2 kJ mole−1。

氟化亞鐵的以下反應用於計算 Fe+ 的原子化能：

　
: FeF2 + e → Fe+ + F2（或 2F） + 2e

## 製備和反應

無水氟化亞鐵可以由氯化亞鐵和無水氟化氫反應而成。它微溶於水（25 °C 下的溶度積 Ksp = 2.36×10−6）和稀氫氟酸，產生淺綠色溶液。它不溶於有機溶劑。

氟化亞鐵的四水合物則可以通過鐵和溫熱氫氟酸反應，並通過添加乙醇產生沉澱而成。它在潮濕空氣中氧化產生三氟化鐵水合物 (FeF3)2·9H2O。

## 用處

FeF2 可用作某些有機反應的催化劑。它也是合成其它鐵 (II) 化合物的前體。

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet

## 參考文獻
氟化亚铊

**氟化亞鉈**是一種無機化合物，化學式 TlF。它是堅硬的白色斜方晶體，在濕空氣中略微潮解，但在乾燥空氣中回復為無水形式。 由於 Tl+ 上的 6s2 惰性電子對效應，它具有扭曲的氯化鈉（岩鹽）晶體結構。

氟化亞鉈易溶於水，這是鹵化鉈里是很特別的，因為其他的鹵化鉈都難溶。

## 反應

氟化亞鉈可以由碳酸亞鉈和氫氟酸化合而成。

在 928 K 下，TlF 分解成其組成元素：

　
: $\mathrm {2\ TlF\rightarrow 2\ Tl+F_{2}} $

## 參考資料
氟化亚铕

**氟化亞銪**是一種無機化合物，化學式為 EuF2。它首次於 1937 年被合成。

## 製備

氟化亞銪可由氟化銪和金屬銪或氫氣反應得到：

　
: $\mathrm {2\ EuF_{3}+Eu\longrightarrow 3\ EuF_{2}} $

　
: $\mathrm {2\ EuF_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ EuF_{2}+2\ HF} $

## 性質

氟化亞銪是亮黃色的固體，它具有螢石結構。在 114 kPa 的壓力和 400 °C 下，它轉變為正交的氟化鉛型晶體。它在常溫的空氣中穩定，高溫下活潑，易和氧反應，生成 EuOF 等產物。

## 參考文獻
氟化亚铜

**氟化亞銅**是一種無機化合物，其化學式為 CuF。它的存在性仍是不確定的。1933 年時由報導稱它的晶體結構為立方晶系閃鋅礦型。現代的教科書大多認為氟化亞銅未曾被發現，因為氟的電負性太高以至於它總是會把銅氧化至 + 2 氧化態。但是衍生的配合物卻是已知的並進行了深入研究，例如 [(Ph3P)3CuF]。

## 製備與反應

它可以由氟化銅的還原來製備：

　
: 2CuF → Cu + CuF2

或者使用氟化氫在高溫下氟化氯化亞銅：

　
: CuCl + HF → CuF + HCl

與氯化亞銅不同的是，氟化亞銅在環境中容易按 1：1 的比例歧化成氟化銅和銅單質，除非它形成了穩定的配合物，例如 [Cu (N2) F]。歧化反應導致氟化亞銅樣品會緩慢變成淡青色，也就是氟化銅的顏色。

## 參考資料
氟化亚铥

**氟化亞銩**是鑭系金屬銩的氟化物之一，化學式為 TmF2。它在 900 °C 時可以和四氟化鋯反應，生成具有六方晶系結構的 TmZrF6。此外，關於氟化亞銩的低溫穆斯堡爾能譜以及一些理論研究也有報導。

## 參考文獻
氟化亚铬

**二氟化鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrF2。它是藍綠色的固體，微溶於水，難溶於乙醇，可溶於沸騰的鹽酸，但和熱的濃硫酸或濃硝酸無作用。它和其它二價鉻化合物一樣，在空氣中可以氧化為三氧化二鉻。

## 製備及結構

它可由無水氯化亞鉻和氟化氫反應得到，反應在室溫就可以發生，但通常選擇 100-200 °C 以讓反應進行完全。

　
: CrCl2 + 2HF → CrF2 + 2HCl

CrF2 具有金紅石結構，Cr (II) 為八面體，F−處於三角形的幾何環境。兩個 Cr-F 鍵鍵長為 2.43 Å，另外四個 Cr-F 鍵較短，為 2.00 Å。

## 參考文獻
氟化亚银

**一氟化二銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag2F。這是一個銀元素的氧化態不是整數的罕見例子。它可以由金屬銀與氟化銀反應製得：

　
: Ag + AgF → Ag2F

它形成小的晶體並能反射古銅色的光，它也是電的良導體。與水作用立即水解產生黑色的銀粉沉澱。

## 晶體結構

Ag2F 採用反式 CdI2 晶體結構，即與碘化鎘（CdI2）的結構相同，但是 "Ag½+ " 占據了 I−的位置而 F−占據了 Cd2+ 的位置。 銀原子之間的最短間距是 299.6pm（金屬銀中為 289pm）。

## 參考資料
氟化亚锡

**氟化亞錫**，又稱**二氟化錫**是一種無機化合物，化學式 SnF2。它是一種無色固體，是牙膏的添加劑之一。

## 防止蛀牙

氟化亞錫的引入是來替代氟化鈉的，以防止蛀牙。為此，約瑟夫・穆勒（Joseph Muhler）和威廉・尼伯格（William Nebergall）對此進行了介紹。 為了表彰他們的創新，這兩個人被入選到發明家名人堂。 

氟化亞錫將含鈣礦物質磷灰石轉換為氟磷灰石，這使牙釉質對細菌產生的酸攻擊更具抵抗力。 而且隨著時間的流逝，氟化鈉會和鈣反應形成氟化鈣，幾乎完全不溶，因此對牙齒保護無效。氟化亞錫不會那樣，是一種更穩定的成分，因此在長期保存後仍能有效增強牙釉質。 氟化亞錫已被證明與氟化鈉一樣，能有效減少齲齒的發生 並控制牙齦炎。

## 製備

SnF2 可以通過蒸發 SnO 和 40％的 HF 化合而成。

　
: SnO + 2 HF → SnF2 + H2O

## 水溶液

氟化亞錫可溶於水，並會水解。在低濃度下，它會形成 SnOH+, Sn(OH)2 和 Sn (OH)3−。 在高濃度下，它會形成多核離子，包括 Sn2(OH)22+ 和 Sn3(OH)42+。 水溶液容易氧化形成不溶性的 SnIV 沉澱物，不能有效地預防牙齒疾病。 使用穆斯堡爾譜學對冷凍樣品進行的氧化研究表明，O2 是其中的氧化性物質。 

## 路易斯酸性

SnF2 是一種路易斯酸。舉個例子，它可以形成 1:1 (CH3)3NSnF2 和 2:1 的三甲胺加合物 [(CH3)3N]2SnF2 ， 也可以 1:1 和 DMSO 加合 ，形成 (CH3)2SO·SnF2。

在含氟離子的溶液里， 它形成氟離子配合物 SnF3−、Sn2F5− 和 SnF2(OH2)（和水的配合物）。 從含有 NaF 的水溶液中結晶，得到含有多核陰離子的化合物如：NaSn2F5 或 Na4Sn3F10，而沒有 NaSnF3。 NaSnF3 含有 SnF3− 陰離子，可以在吡啶水溶液生成。 其它含有 SnF3− 陰離子的化合物如： Ca (SnF3)2 也被發現了。

## 還原性

SnF2 是還原劑，它的還原電位 Eo(SnIV/ SnII) = +0.15 V 。 它的 HF 溶液會被氧化劑 (如 O2、SO2 或 F2) 氧化 ，形成中間價態化合物如： Sn3F8 (含有 SnII 和 SnIV ，並且沒有 Sn–Sn 鍵)。

## 結構

單斜晶形式包含四聚體 Sn4F8，其中 Sn 原子有兩個不同的配位環境。 在每種情況下，都有三個最近的鄰近原子，其中 Sn 是在一個四面體的頂點，而孤對的電子在空間上是活躍的。 其它氟化亞錫已報告的結構如 GeF2 和黃碲礦的結構。

## 分子型 SnF2

在氣態， SnF2 形成單體，二聚體和三聚體。 SnF2 單體是一種非線性分子， Sn−F 鍵的鍵長是 206 pm。 據報導，SnF2 的聚合物（有時也稱為聚二氟化錫）與炔烴和芳香族化合物在 12 K 下沉積在氬氣基質中的配合物已被發現。 

## 安全性

SnF2 吸入或與眼睛接觸會引起發紅和刺激。 攝入到急性水平（超過 2 mg/m3）時，會引起腹痛和休克。 罕見但嚴重的過敏反應是可能的（症狀包括瘙癢，腫脹和呼吸困難）。當用於牙科產品時，也可能會出現輕度的牙齒變色，可以通過刷牙清除。 

## 參考資料
氟化剂

**氧化劑**是一類具有氧化性的物質。在化合價有改變的氧化還原反應中，由高價變到低價（即搶到電子）的物質作氧化劑，具有氧化性，可以被還原，其產物叫還原產物。

另一方面，**氧化劑**也是一類危險化學品的總稱。

## 常見的強氧化劑及其還原產物

## 氧化劑的用途

氧化劑的用途廣泛，如煉鋼時通入空氣、垃圾焚燒發電、汽車發動等等。

## 氧化劑的危害

空氣中的氧氣是最常見的氧化劑，它可以將一些金屬氧化（如鐵），造成經濟損失。或者，在一定條件下，發生火災，如煤炭的自燃或者森林大火等等。

煙花爆竹中也都含有氧化劑，如儲存或使用不慎，可能引發爆炸。

另外，大部分氧化劑在和其他物質反應的時候都會放出氣體，有的達到一定條件甚至可以自發分解（如過氧化氫、硝酸等）而放出氣體，在密閉容器中可能引發爆炸。

## 參見

* 還原劑
* 氧化還原反應
* 氧化、還原
* 標準電極電勢表

## 參考資料
氟化四氟銨

**五氟化氮**是根據氮族元素中除氮以外的元素都存在五氟化物（例如：五氟化磷）而假想出的一種化合物。五氟化氮的理論模型有兩種，一種是三角雙錐形的分子 NF5，對稱群為 D3h；另一種是離子晶體 NF4+F-。

## 離子晶體

1966 年，W・E・托爾貝格首先合成了 + 5 價的氮氟化物，均為四氟銨鹽，例如：氟銻酸四氟銨（NF4SbF6）和氟砷酸四氟銨（NF4AsF6）。在 1971 年，C・T・格切爾宣布製得了氟硼酸四氟銨（NF4BF4）以及另一種假定是**氟化四氟銨**（NF4+F-）的白色固體。這是將三氟化氮與氟單質在 77K 下通過電子輻射方法製得的，溫度超過 143K 時又分解成原先的反應物。

理論研究也表明這種離子化合物很容易分解成三氟化氮和氟氣。

卡爾・O・克里斯特製得了六氟合鎳 (IV) 酸四氟銨（(NF4)2NiF6）。他也製備氟錳酸鹽、氟鈾酸鹽、高氯酸鹽、氟磺酸鹽和一些含有 N2F3+ 離子的鹽。克里斯特嘗試在 20°C 下的無水氟化氫中通過 NF4SbF6 與 HF 的複分解反應製備氟化四氟銨。然而，他獲得的是組成不定的溶劑合氟氫化銨（NF4HF2・nHF）。在室溫下它是一種乳白色液體，冷卻時就會變成漿糊狀，在 - 45°C 下形成白色固體。如果再次加熱它，會產生 F2、HF 和 NF3 氣體。這種物質有 CAS 號，為 71485-49-9。

I・J・所羅門認為五氟化氮可由 NF4AsF6 的熱分解製得，但是實驗結果並不支持他的看法。

## 分子

要形成 NF5 分子，五個氟原子就要在氮原子周圍排列成三角雙錐結構（能量最低）。然而，由於氮原子半徑太小，不足以容納五個氟原子，因此只有使鍵長增大。因為形成五個化學鍵需要用到 3d 軌道，它的能量比 2s 和 2p 高得多，所以還是不穩定。
計算表明 NF5 分子在熱力學上自發地分解成 NF4 和 F 自由基，並放出 8.5 kcal mol-1 的能量，過渡態能壘（活化能）大約是 20±4 kcal mol-1。

## 參考文獻
氟化氙

**氟化氙**可以指：

* 二氟化氙，XeF2
* 四氟化氙，XeF4
* 六氟化氙，XeF6
氟化氢

**氟化氫**（化學式： ${\ce {HF}}$ ）是氫的氟化物，有強烈的腐蝕性，有劇毒。它是無色的氣體，在空氣中，只要超過 3ppm 就會產生刺激的味道。

氫氟酸是氟化氫的水溶液，可以透過皮膚黏膜、呼吸道及腸胃道吸收。若不慎暴露於氫氟酸，應立即用六氟靈（Hexafluorine）沖洗，若現場無六氟靈，則先以大量清水沖洗 20 至 30 分鐘，然後以葡萄酸鈣軟膏或藥水塗抹，並緊急送醫處理；若不小心誤飲，則要立即喝下大量的高鈣牛奶，然後緊急送醫處理。

## 異常特性

氟化氫相對於其他鹵素氫化物具有一些異常的物理特性和化學特性。

### 高熔點及沸點

由於氟原子電負性很大，所以會與氫原子形成氫鍵，所以沸點較氯化氫、溴化氫、碘化氫等為高。

### 弱酸性

氫氟酸之水溶液是一種弱酸。一方面由於氟原子半徑小，電荷密度高，對氫原子的束縛較大，另一方面由於 H-F 共價鍵高度極性，故氟化氫具有分子間氫鍵，使得氟化氫具有高度化學穩定性，離解度非常低。因此，離解生成之水合氫離子濃度較低，使酸度常數 Ka 較低。由此氟化氫為弱酸。

　
: ${\ce {HF (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + F- (aq)}}$

　
: $K_{a}=7\times 10^{-4}mol\cdot dm^{-3}$

### 酸度變化

其他鹵化氫於水中濃度增加，酸度會下降。

　
: ${\ce {HX (aq) + H2O (l) <-> H3O+(aq) + X- (aq)}}$

對於一般氫鹵酸，鹵化氫濃度上升至某個程度，每單位體積溶液中之含水量急劇下降，令此反應之平衡位置趨向左邊，使離解度下降，酸性下降。但在較濃的氟化氫水溶液中，酸度反而會增加。此現象是由於氟離子之一個反應：

　
: ${\ce {F- + HF <-> HF2-}}$

　
: $K=5.1mol^{-1}\cdot dm^{3}$

對於氫氟酸，若氟化氫濃度增加，以上反應之平衡位置趨向右邊，使氟離子濃度上升。

　
: ${\ce {HF (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + F- (aq)}}$

根據勒沙特列原理，此化學平衡之平衡位置趨向右邊以傾向增加氟離子之濃度，故此離解度上升，酸性上升。

### 侵蝕玻璃性

氫氟酸本身對矽酸鹽（硅）及二氧化矽有極強的侵蝕能力。 故可腐蝕玻璃 (主要成分是二氧化矽及矽酸鹽)，是可腐蝕玻璃的酸，所以日常貯存要使用塑料瓶或鉛製容器。

　
: ${\ce {CaSiO3 (s) + 6HF (aq) -> CaF2(aq) + SiF4(aq) + 3H2O (l)}}$

## 作為溶劑

氟化氫是酸性很強的溶劑，在氟化氫中：

* 硝酸、高錳酸、硫酸顯鹼性；
* 過氯酸顯兩性。

一價的氟化物均易溶於氟化氫，二價的氟化物 ${\ce {SrF2}}$ 、 ${\ce {BaF2}}$ 、 ${\ce {PbF2}}$ 溶解度稍大， ${\ce {CaF2}}$ 、 ${\ce {CdF2}}$ 、 ${\ce {HgF2}}$ 溶解度稍小，三價的氟化物 ${\ce {SbF3}}$ 溶解度稍小，其餘一至四價金屬的氟化物均難溶。

一些低價過渡金屬的氟化物可以將溶劑還原，如 ${\ce {CrF2}}$ 和 ${\ce {UF3}}$ ，將溶劑還原，放出氫氣，自身被氧化為 ${\ce {CrF3}}$ 和 ${\ce {UF4}}$ 。

在酸性環境下，氫氟酸非常危險，因為氫離子在酸性環境下會腐蝕皮膚，而氟離子則會將體內的鈣，鎂離子溶出，將嚴重破壞生理平衡。

## 參考文獻

## 參見

* 氫氟酸
* 氯化氫 - 溴化氫 - 碘化氫 - 砹化氫
* 2019 年日韓貿易戰
* 無機非水溶劑
氟化氢合氢离子

**氟正離子**，又稱**二氫氟陽離子**、**氟化氫合氫離子**，舊譯**鉘**，化學式為 H2F+。它是一種由氟化氫的質子化或自偶電離產生的多原子陽離子：

　
: HF + H+ → H2F+

或

　
: 3HF ⇌ H2F+ + HF2−

與其他由氯、溴、碘構成的鹵鎓離子不同（化學式分別為 H2Cl+、H2Br+、H2I+），氟鎓離子的有機衍生物仍然是未知的，例如 R2F+。

二氫氟陽離子可以在氟銻酸里找到。 已經確定了具有 Sb 
2F− 
11 陰離子的鹽的結構。 二氫氟陽離子和水 和氨基負離子是等電子體。

## 參見

* 氟化氫根

## 參考資料
氟化氢根

**氟化氫根**，是化學式為 HF2−的離子。這個中心對稱的三原子陰離子具有已知最強的氫鍵，F-H 鍵鍵長為 114pm，鍵能大於 155 kJ mol−1。一個分子軌道圖顯示，三個原子形成了一個三中心四電子鍵。需要注意的是，氫、氟按 1:2 結合的化合物 HF2 是不存在的。根據等電子體假設，HeF2 也是不存在的。而氟氦陰離子 FHeO−的存在性是值得懷疑的。

## 鹽

一些含有 HF2−的鹽是常見的，例子包括氟化氫鉀（KHF2），以及 [NH4][HF2]。許多鹽被稱作氟化物（_例如_ 四正丁基氟化銨）能分解產生氟化氫。

## 無水氟化氫的自偶電離

氟化氫根的存在可以解釋無水氟化氫異常強的酸性，自偶電離的方式類似於水。電離平衡可以表示為：

　
: HF $\rightleftharpoons $ H+ + F−

然而，無論 H+ 還是 F−都是被 HF 溶劑化的，所以更好的表示為：

　
: 3HF $\rightleftharpoons $ H2F+(HF) + HF2−(HF)

## 參考資料
氟化氢钠

**氟化氫鈉**，化學式 NaHF2。

## 性質

氟化氫鈉是一種無色或白色流沙狀結晶或粉末，有強烈的酸味，有毒，在潮濕空氣中吸收水分並放出氟化氫。溶於水，不溶於醇。水溶液能腐蝕玻璃。加熱至 160°C 分解為氟化鈉和氟化氫。

## 製備

由飽和碳酸鈉溶液與氫氟酸控制量反應，再經冷卻、真空吸濾、離心分離、烘乾、粉碎得到氟化氫鈉成品。

　
: ${\rm {\ 4HF+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaHF_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}$

## 用途

用於蝕刻玻璃、錫版製造、紡織品處理、除鐵鏽，以及生產無水氟化氫，也用作解剖標本防腐劑和保存劑、食物保護劑，與氟化氫鉀混合可用作金屬的焊接劑。

## 參考資料

## 參見

* 氟化氫鉀
氟化氢钾

**氟化氫鉀**是一種無機化合物，化學式為 KHF2。這種無色的鹽由鉀離子和氟化氫根離子所組成。

## 性質

氟化氫鉀是無色略帶酸臭味的結晶，為雙晶化合物，有兩種晶型：四方（α 型）與立方（β 型）。195°C 以下為 α 型，195～239°C 為 β 型。易溶於水，水溶液呈酸性；可溶於乙酸鉀，不溶於乙醇。有毒，有腐蝕性。

乾燥空氣中不分解放出氟化氫，在潮濕空氣中吸收水分而放出氟化氫。

1886 年，法國化學家亨利・莫瓦桑通過電解氟化氫鉀在液態氟化氫中的溶液，首次製得了氟氣。

## 製備

由氫氧化鉀與氫氟酸反應生成氟化鉀，過濾後在酸化器中通氫氟酸酸化，同時用水冷卻，控制 pH 值為 2～3，然後冷卻結晶、離心分離、乾燥而得。

　
: ${\rm {\ KOH+HF\rightarrow KF+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ KF+HF\rightarrow KHF_{2}}}$

## 用途

用於製備無水氟化氫、純氟化鉀，用作電解生產氟時的電解質。也用於製造光學玻璃、蝕繪玻璃。用作銀製品的焊接助熔劑、木材防腐劑、掩蔽劑及苯烷基化的催化劑等。

## 參考資料
氟化氢铵

**氟化氫銨**是一種具有腐蝕性的化學物質，分子式為 NH4HF2，溶於水為強酸，可以溶解玻璃，微溶於醇，極易溶於冷水，而且非常容易潮解。

## 用途

氟化氫銨可用於玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑、矽素鋼板的表面處理劑，還用於製造陶瓷和鎂合金。

## 參考文獻