zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
氨鹼法

**氨鹼法**（Solvay process、ammonia-soda process；又稱「索爾維制鹼法」）是 1861 年比利時工業化學家歐內斯特・索爾維發明的用氨水來使氯化鈉轉變為碳酸鈉的方法。 索爾維反應在一個高塔中完成。

索爾維法是工業生產碳酸鈉的主要方法。此法於 19 世紀 60 年代由索爾維公司實現現代化生產。此法原料便宜且易得：鹽滷（來自井鹽或海鹽）和石灰石（開採自石灰石礦）。全世界 2005 年碳酸鈉產量估計為 420 億千克。碳酸鈉產量的 75% 源於基於索爾維法的化工廠，其餘為天然礦採集而來。

## 主要反應方程式

在底部，碳酸鈣（石灰石）被加熱來獲取二氧化碳：

　
: CaCO3 → CaO + CO2 (II)

在頂部，濃縮的氯化鈉（食鹽）和氨水進入塔中。當二氧化碳通過液體時，碳酸氫鈉（小蘇打）沉澱出來：

　
: NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl (I)

碳酸氫鈉在高溫下轉換為碳酸鈉，釋放出水和二氧化碳：

　
: 2 NaHCO3 - 高溫→ Na2CO3 + H2O + CO2 (IV)

同時，第二個反應的副產品氯化銨與第一個反應的副產品氫氧化鈣（消石灰，使氧化鈣與水反應生成）反應生成氨水：

　
: CaO + H2O → Ca(OH)2

　
: Ca(OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O (III)

二氧化碳從步驟（Ⅳ）被回收後，再被用於在步驟（I）中。因為索爾維反應循環使用了氨水，它只需要食鹽和石灰石，並且氯化鈣是唯一主要的廢品，可被出售作為道路鹽。 這使它比其他反應經濟很多，並且很快成為國際上通用的製造純鹼的方法。到 1900 年時，90% 的碳酸鈉使用氨鹼法製造，而最後一個**勒布朗制鹼法**工廠在 1920 年代初期關閉了。

## 參見

* 勒布朗制鹼法
* 聯合制鹼法 — 氨鹼法的改進

## 參考資料

## 外部連結

* European Soda Ash Producer's Association (ESAPA)
* Timeline of US plant at Solvay, New York （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Salt and the Chemical Revolution （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Process flow diagram of Solvay process
氩氪烯

**亞克西**（維吾爾語：ياخشى‎；拉丁維文：yaxshi；西里爾維文：йахши）意為「好」，漢語音譯為「亞克西」。因在中國中央電視台 2010 年春節聯歡晚會上的節目《幸福生活亞克西》在中國大陸被人熟知。

## 內容

2009 年末，春節聯歡晚會開始進行節目的選拔與審查工作。11 月 14 日，中宣部部長劉雲山在新疆和田新玉歌舞團調研時，觀看了《黨的政策亞克西》。他認為《黨的政策亞克西》「貼近農民的真實生活，很通俗，把黨中央的文件精神把握得很好」，當即確定該節目在 2010 年央視春晚上演出。導演金越也曾親自前往新疆和田審查節目，認為《黨的政策亞克西》合格。該節目因此成為當年春晚首個合格節目。
根據新疆當地媒體的報導，該節目是和田地區新玉歌舞團新創作的 5 分鐘說唱節目。節目改編自維吾爾族民歌，重新填詞，新的歌詞反映新疆人民在中國共產黨領導下生活的變化，「表達了對黨的感恩之情」。節目採用了維吾爾族雙人歌舞萊帕兒的形式，加入了群舞元素。當地希望通過該節目宣傳黨的政策，並推廣新疆文化品牌。

2010 年 1 月 5 日，中宣部出資安排以新玉歌舞團為主的 50 多名演員乘飛機前往北京，參加 40 餘天的春晚節目排練。

2 月 13 日晚，更名後的《幸福生活亞克西》在第 12 個節目「民族歌舞大串聯」中演出。
歌詞部分以「買買提大叔」的口吻，對中國共產黨在農村地區和少數民族地區，涉及經濟、農業、教育、醫療、抗震等多方面政策進行了正面讚美。
扮演買買提大叔的演員艾海提巴克・卡迪爾說：「我從藝 33 年來，第一次登上萬眾矚目的央視春晚，這是我一生的榮耀，能去國家大劇院演出，也是我的夢想。」

## 反響

### 正面

官方媒體人民網的文章表示：原歌中象徵著豐收的事物都被置換成如「國家免去了農業稅」、「學校免了學費」、「農村建立了合作醫療」、「抗震的好房子平地起」等元素，與中國社會熱點問題緊密相連。

招商銀行推出「亞克西」信用卡，以英文「我愛烏魯木齊」的標識為主體。

### 負面

由於 2009 年 7 月在新疆烏魯木齊發生了「七五事件」，反而在隔年的春晚上利用維吾爾族風情的節目做正面宣傳，與此同時新疆地區的網際網路卻遲遲未能開放

最初在節目通過的消息公布後，便有大量網友詢問「亞克西」的意思。

節目播出之後，由於其歌功頌德，引起網民反感。由此引發了相關的惡搞行為：

* 百度百科中出現「雅克蜥」詞條，但已被刪除。此舉被網友戲稱為「新神獸雅克蜥不敵河蟹」。雅克蜥亦作「亞克蜥」。（參見十大神獸）
* 2010 年 2 月 15 日，知名作家韓寒在其博客中諷刺該節目，並表示要舉辦「亞克西填詞大賽」。
* 2010 年 2 月 17 日凌晨，「亞克西」被百度貼吧列為敏感詞，「亞克西吧」被封鎖。

香港電台《頭條新聞》2010 年 2 月 20 日一集中，亦有提及「亞克西」，並以其粵語諧音「吔屎」（「吃屎」）作出幽默效果。主持人吳志森並即席以「亞克西」讚美（實為反諷）親北京的民建聯和香港行政長官曾蔭權，還有中共黨中央。另外還有「黨中央沒派兵鎮壓香港『公投』、『起義』」、「黨中央雖把維權人士拘捕但未判死刑」、「黨中央『批准』美國總統歐巴馬訪問達賴喇嘛」之類的時事諷刺。

在網絡中，「亞克西」迅速成為像「CNN」，「被長城」，「舔屁溝」一樣的形容詞，形容阿諛奉承的御用文人之風：「這篇報導也太亞克西了！」

法輪功相關媒體「新唐人電視台」曾改編 2010 年春晚的《黨的政策亞克西》原曲，加上當時中國國內一連串的黑幕剪影，藉此表達對北京當局的一連串高壓統治策略的打擊。

## 亞克蜥

是根據「亞克西」的音創造出另一種叫「亞克蜥」的爬行動物蜥蜴；但百度貼吧最後將「亞克蜥吧」「河蟹」掉了。還有網友惡搞出一種諧音的化學物質 —— 氬氪烯或氬氪氥。

根據網友惡搞稱，亞克蜥生長於新疆準噶爾盆地以北的古爾班通古特沙漠，至額爾齊斯河一帶。屬於爬蟲綱，「亞克蜥種」，以蝸牛，甚至老鼠等為食。每年 4 至 6 月，亞克蜥會大批聚集到額爾齊斯河邊，捕食岸上的死魚、河蟹、青蛙等。

## 參考文獻

## 外部連結

* 《黨的政策亞克西》視頻（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
氪

**氪**（拼音：kè，注音：ㄎㄜˋ；英語：Krypton），是一種化學元素，其化學符號為 **Kr**，原子序數為 36，原子量為 83.798 u，是一種無色、無臭、無味的惰性氣體，把它放電時呈橙紅色，在大氣中含有痕量，可通過分餾從液態空氣中分離，常用於製作螢光燈。氪正如其他惰性氣體一樣，不易與其他物質產生化學作用，已知的化合物有二氟化氪（KrF2）。

正如其他惰性氣體，氪可用於照明和攝影。氪發出的光有大量譜線，並大量以電漿體的形態釋出，這使氪成為製造高功率氣體雷射器的重要材料，另外也有特製的氟化氪雷射。氪放電管功率高、操作容易，因此在 1960 年至 1983 年間，一米的定義是用氪 86 發出的橙色譜線作為基準的。

## 歷史

氪在 1898 年由蘇格蘭化學家威廉・拉姆齊爵士和英格蘭化學家莫里斯・特拉弗斯發現，他們在液態空氣的幾乎所有成分都蒸發後留下的殘液中發現氪。以古希臘語 κρυπτός kryptós（「隱藏」）命名為氪。數周后，他們通過類似的方法發現了氖。因為發現包括氪在內的多種惰性氣體，拉姆齊在 1904 年獲得諾貝爾化學獎。

1960 年，國際間協定以氪 86 發出的譜線波長長度（波長為 605.78 奈米）定義一米的長度。在第 11 屆國際計量大會，一米被定義為「氪 86 原子的 2P10 和 5d5 能階之間躍過所對應輻射在真空中波長的 1650763.73 倍」。這個定義取代了原有的定義：一根存放在巴黎的鉑銥合金棒。但最後一次修改使用光在真空中的速度來定義一公尺，1983 年 10 月，國際計量局把一公尺的定義為光在真空中在 1/299,792,458 秒中走過的距離。

## 特徵

氪可通過數條較強的譜線（光譜特徵）辨認，其中最強的是綠色和黃色。鈾經過核分裂後會釋出氪。固態的氪呈白色，晶體呈面心立方結構，這個結構是所有惰性氣體共有的。

### 同位素

天然出現的氪有 6 個穩定的同位素，另外還有約 30 個已知的不穩定同位素和同質異能素。氪 81 半衰期為 230,000 年，是大氣反應的產物，可以與其他天然氪同位素一同製備。氪在接近地表水時極易揮發，但氪 81 可用於鑑定地下水的年代（可推算 5 萬至 80 萬年前）。

氪 - 85 是非活性的、放射性的惰性氣體，半衰期為 10.76 年，會由鈾和鈽的裂變釋出，例如核武器爆炸和核反應爐都會釋出氪 85，在回收核反應爐的燃料棒時都會釋出。因為大多核反應爐都位於北半球，北極的氪 85 濃度比南極的高約 30%。

### 化學

氪正如其他惰性氣體一樣，不易與其他物質產生化學作用。但 1962 年首次合成出氙的化合物後，二氟化氪（KrF 
2）也在 1963 年成功合成。同年，格羅澤等人宣布合成出四氟化氪（KrF 
4），但後來證實為鑑定錯誤。另外有未經證實的報告指出發現氪含氧酸的鋇鹽。已有研究發現多原子離子 ArKr+ 和 KrH+，也有 KrXe 或 KrXe+ 存在的證據。

與氟以外原子成鏈的氪化合物已有發現，KrF 
2 和 B(OTeF 
5) 
3 反應會得出不穩定的 Kr(OTeF 
5) 
2，該化合物中氪與氧成鏈；KrF 
2 和 [HC≡NH]+ 
[AsF− 
6] 在−50 °C 反應則會得出存在氪氮鏈的正離子 [HC≡N–Kr–F]+ 
。根據報告，HKrCN 和 HKrC≡CH 在 40K 以下是穩定的。

### 天然存在

地球形成初期時存在的惰性氣體至今仍然存在，氦是個例外，因為氦原子非常輕，移動速度也足以逃逸出地球的重力。大氣中現存的氦原子是由地球上釷和鈾的裂變產生的。氪在大氣中的濃度為 1ppm，可經由分餾從液態空氣中分離。太空中的氪含量不詳，流星活動和太陽風暴形成的氪含量也同樣未知。

## 用途

氪的多條譜線使離子化的氪氣放電管呈白色，注入氪氣的電燈泡是很光亮的白色光源，因此常用作攝影的閃光燈。氪氣與其他氣體混合可用於發光告示牌，會發出光亮的黃綠色光。

氪與氬混合物可注入省電的螢光燈，這可以減少能量的消耗，但同時也減少了光度，也增加了成本。氪比氬昂貴 100 倍。氪和氙也會注入白熾燈，以減少燈絲的蒸發，讓燈絲可以在更高的運行溫度中操作。

氪的白光在有顏色的氣體放電管中有很好的效果，這些放電管表面塗上塗料就可以得到顏色的效果。此外，氪在紅色譜線區中的光能密度比氖要高的多，因此高功率雷射秀使用的紅色雷射器多使用氪。如果使用一般的氦或氖，則很難達到所需的輸出。氟化氪雷射在核融合能源研究領域上有重要用途，這種雷射束均勻度高、波長短，可以通過改變光斑大小追蹤內爆的靶丸。

在實驗粒子物理學，液態氪可用作製造電磁熱量計。其中著名的例子為歐洲核子研究中心的 NA48 實驗中的熱量計，當中使用了 27 噸的液態氪。這種用途比較罕見，因為使用液態氬的熱量計比較便宜，也通常使用。相對於氬，氪的好處是莫里哀半徑較短，只有 4.7 cm，因此空間解析度較好，重疊較少。

氪 83 在磁共振成像中有應用，特別可用於分辨憎水和親水的表面。在 X 射線計算機斷層成像中，使用氪和氙的混合物比單獨使用氙的效果好。

## 安全

氪無毒，但有窒息性。氪的麻醉性比空氣強 7 倍，吸入含有 50% 氪和 50% 空氣的氣體所引致的麻醉相當於在 4 倍大氣壓力之下吸入空氣，也相當於在 30 米水深潛水。

## 流行文化

在 DC 公司的漫畫及影集、電影超人以及電視劇女超人系列中，氪元素為其剋星，且呈現綠色。此為戲劇效果，並無真實根據（見氪星石）。

在中國大陸，人們把用充值遊戲稱為課金，寫爲氪金。

## 參考資料

## 外部連結

* 元素氪在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 氪（英文）
* 元素氪在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素氪在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 氪（英文）
氪-85

**氪 - 85** (**氪 85**) 是氪的一種放射性同位素。它的半衰期為 10.756 年，最大衰變能為 687 千電子伏特 (keV)，它衰變為穩定的銣 - 85。最常見的衰變 (99.57%) 是通過 β 粒子輻射，最大能量為 687 電子伏特，平均能量為 251 電子伏特。第二種最常見的 β 粒子輻射為 0.43% 的衰變，最大能量 173 千電子伏，其次是伽馬射線輻射 (能量為 514 千電子伏) 其他衰變模式則概率很小且輻射的伽馬射線能量也較低。

就輻射危害性而言，在不考慮氡衰變鏈其餘部分的前提下，440 貝克氪 85 相當於 1 貝克的氡 - 222。

## 大氣層中的分布

### 自然發生

氪 - 85 是由宇宙射線與大氣層中穩定的氪 - 84 相互作用產生的少量物質，自然來源在大氣層中保持著約 0.09 拍貝克的均衡量。

### 人工生產

然而，截至 2009 年，由於人為因素，大氣層中的總量估計已達到 5500 拍貝克。2000 年底，估計為 4800 拍貝克，1973 年估計為 1961 拍貝克 (53 兆居里)。這些人為來源中最重要的是核燃料再處理，核分裂每 1000 次產生約 3 個氪 - 85 原子，即裂變產出率為 0.3%。大部分或全部氪 - 85 被保留在乏核燃料棒中；從反應爐排出的乏燃料含有 0.13-1.8 拍貝克 / 毫克的氪 - 85，其中一些乏燃料會被再處理。當乏燃料溶解處理時，則會釋放氣態氪 85 到大氣中。原則上，可將這種氪氣作為核廢料收集和儲存起來，或加以利用。截至 2000 年，估計全球從再處理活動中釋放的氪 - 85 累積量為 1060 拍貝克。由於放射性衰變，上述存在於全球大氣層中的氪 - 85 量小於這一數值；只有一小部分溶解在深海中。

其他人造資源對總量作用不大，大氣層核試驗釋放了約 111-185 拍貝克；1979 年三里島核電站事故釋放了約 1.6 拍貝克 (43 千居里)；車諾比核事故釋放了大約 35 拍貝克；而福島第一核電站事故則估計釋放了 44-84 拍貝克。

1976 年，大氣層中氪 - 85 的平均濃度約為 0.6 吉貝克 / 米 3，到 2005 年已增至約 1.3 吉貝克 / 米 3，這只是近似的全球平均值；核廢料處理設施周圍的局部濃度較高，且北半球的濃度通常高於南半球。

對於廣域大氣層監測來說，氪 - 85 是反映秘密分離鈽的最佳指標。

氪 - 85 的釋放增加了大氣層的導電性，靠近排放源的地方，氣象影響預計會更強。

## 工業用途

氪 - 85 被用於娛樂業中常用的電弧放電燈，如大型鏑燈及高強度氣體放電燈。氙燈放電管中充入氪 - 85 使氙燈更易被點燃，早期實驗性氪 - 85 照明的開發包括 1957 年設計的鐵路信號燈和 1969 年在亞利桑那州豎立的公路照明標誌。目前隨機數伺服器 HotBits 使用了氪 - 85 封閉容器 (暗指放射性同位素是量子力學的無序狀態之源)。

氪 - 85 還用於檢查飛機部件的小缺陷，氪 - 85 能穿透小裂紋，通過放射自顯影方式檢測損傷的存在，這種方法被稱為「氪氣體滲透成像」。氣體滲透的裂口比「著色浸透探傷檢測」和「螢光滲透檢測」中使用的液體要更小。

氪 - 85 還應用於冷陰極穩壓電子管，如 5651 型。

## 參考文獻
氪星

**氪星**（英語：**Krypton**）是 DC 漫畫所出版的漫畫書中一顆虛構的星球。這個星球是超少女和超人的故鄉，以氪元素命名。氪星由傑理・西格爾和喬・舒斯特所創作，在 1938 年 6 月出版的《動作漫畫》第 1 期中被提及，並第一次於 1939 年夏在《超人》第 1 期中出現。

氪星同時也是超少女、超級狗氪普托，以及超能女孩等的故鄉。不過超能女孩所在的氪星位於「地球二號」平行宇宙中，因此也被稱作「二號氪星」。在漫畫中，氪星被描述在超人離開之後沒有多久就毀滅了，但是具體的毀滅細節視時間線和具體作者的異同而定。氪星人是氪星的主要居民。

## 概況

在 DC 漫畫所出版的漫畫書中，氪星通常都被描繪成一個擁有非常先進文明的家園，但是當這個星球爆炸的時候，整個文明都被毀滅了。

正如最初所描寫的那樣，伴隨著氪星的毀滅，氪星上所有的文明和種族都被滅絕了，只有超人 / 凱・艾爾例外。

因為在氪星即將遭受滅頂之災的時候，卡・艾爾的父親喬・艾爾將剛出生的他放在一艘逃生飛船上並送往地球，而凱爾・艾爾則在地球上成長為超人。

不過在其他版本的 DC 漫畫故事中，除了超人之外，氪星還有其他倖存者在後來被陸續發現，例如：超級狗氪普托、超少女卡拉・佐・艾爾、卡娜・佐・艾爾的父母（他們生活在與「幻影區」相似的平行空間 ——「倖存區」）、幻影區的罪犯們、戴維・埃姆、超級猴貝波、坎多瓶裝城市的居民、超人與超少女的真正父母等。

氪星的前首都坎多市被腦魔小型化之後，被超人奪回並安放在孤獨堡壘。

從 1980 年代晚期到 2000 年代早期，氪星的倖存者被削減至剩下超人一人。

殲滅者在 1989 年作為一台非智能設備加入， 但卻在 1991 年開始生出自我意識。

但是在最近的故事中，氪星的倖存者又恢復了超少女、氪普托和坎多市的居民，同時還引入了一個新的倖存者 —— 卡拉斯塔・沃・烏爾。

氪星文明的具體進步程度在不同的作品中也有不同的設定，在凱文・J・安德森的小說《氪星最後的日子（The Last Days of Krypton》裡，氪星的文明被描述領先地球數個世紀；而在超人電影系列和《超人：鋼鐵英雄》中，氪星的文明領先地球數千年乃至數萬年。

## 不同版本的氪星

### 黃金時代

#### 歷史背景

當氪星第一次出現的時候，正是它被毀滅後才開始被描述，但是隨著超人系列漫畫的展開，氪星被證實是一顆類似地球的行星，只是它的年紀遠遠大於地球，並擁有諸多先進的科技。當然，氪星被毀滅的主要原因也是因為其星球年紀過老。

1939 年，超人漫畫首次在報紙連載，同時也開始對氪星的細節有了進一步的闡釋，這其中包括介紹到幾乎所有的氪星人都擁有超級體質，超級強壯和超級速度。

在早期有關氪星的漫畫中，超人的父母被稱呼為「喬・爾（Jor-L）」和「羅拉（Lora）」；直到 1940 年代，他們的姓名才被修改為現在所熟知的「喬・艾爾」和「拉娜」。

黃金時代的氪星幾乎是一經定義之後，其設定就被各種修改，且很少有關這個時代氪星的相關文章。

而到了 1960 年代，隨著 DC 漫畫推出了「DC 多元宇宙」之後，這個版本的氪星被宣布為「二號地球」宇宙中的氪星和超人。

所謂的「二號地球」宇宙指的就是黃金時代各超級英雄及相關角色的所屬次元，在「二號地球」作為 DC 多元宇宙中第一個其他版本的次元之後，超少女卡娜・佐・艾爾作為這個氪星（也被稱為「二號氪星」）的超少女被引入。

與白銀時代的超少女的成長經歷故事不同，白銀時代的超少女在氪星被摧毀之前一直在亞果市成長至青春期，最後才被其父母被迫送至地球避難；氪星二號的佐・艾爾和亞露亞在凱拉還是嬰兒的時候就將她送到了地球，並沒有其在氪星生活的中間故事。

因為佐・爾在高能天體物理學方面的成就沒有其哥哥喬・艾爾高，因此超少女比她堂兄超人花了更多的時間抵達地球，以致於她抵達地球時已經長大成為一個少女。

經過後來的故事證實，她是由二號地球宇宙中的超人和露易絲・萊恩所帶來的，他們在那個宇宙已經結為夫婦。

卡・艾爾（超人）和卡娜・佐・艾爾（超能女孩）是氪星唯二的倖存者，這個設定與白銀時代不符。

二號地球宇宙中並沒有腦魔，因此氪星二號上的坎多市並沒有被摧毀，故而也不需要超人將他們保存在地球上。

在黃金時代，超人最初並不知道自己來自氪星；直到《超人漫畫》第 61 期中，超人才第一次知道氪星，並了解到自己是氪星的倖存者。

在遇到卡娜之前，超人也遇到了其他三個氪星的倖存者，他們分別是：鳥・班（U-Ban）、基佐（Kizo）和馬拉；而他們也是超人父親在氪星毀滅之前所放逐的罪犯。

#### 過渡時期

### 白銀時代

### 現今時代

## 其他媒體中的氪星

## 相關條目

* 科幻作品中的星球

## 參考資料

## 外部連結

* 氪星（無限地球危機前） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）在超人百科上（英文）
氪星_(电视剧)

《**氪星**》（英語：_Krypton_）是大衛・高耶和達米安・金德勒為 Syfy 電視台開發的一部科幻題材電視劇。這部電視劇發生氪星這顆行星上，故事時間大約在凱・艾爾 / 超人出生約 200 年前。本電視劇的主角是凱・艾爾的祖父 —— 西格・艾爾。

《超人前傳》已於 2018 年 3 月 21 日首播，第一季共有 10 集。2018 年 5 月 Syfy 續訂第二季，於 2019 年 6 月 12 日播放。2019 年 8 月，Syfy 在第二季後取消本劇。

## 劇情簡介

《超人前傳》主要講述了超人的祖父賽格・艾爾的故事，他所在的艾爾家族在故事的開頭因為「叛國罪」而被剝奪了榮譽和身份。賽格・艾爾通過戰鬥贖回了屬於自己家族的榮光，並從混沌手中保護了自己所心愛的世界。

## 角色介紹

### 主要角色

### 常駐角色

### 客串角色

* 魯伯特・格雷夫斯 飾 特爾・艾爾：西格・艾爾的父親。
* 葆拉・馬爾科姆森 飾 查瑞絲・艾爾：西格・艾爾的母親。

另外，毀滅日和鷹女孩也會在本劇中出現。

## 製作過程

### 籌劃

根據 2014 年的報導，大衛・高耶正在籌劃製作一部名為《超人前傳》的前傳性質電視劇。 2014 年 12 月，這個拍攝計劃被確認，並被確定將在 Syfy 電視網上播出。隨後又被宣布，該劇將由大衛・高耶製作，並由伊恩・戈德堡參與編劇和執行製作的工作。 2016 年 5 月，根據 TVLine 的報導，Syfy 已經確認為該劇訂購了官方版的試播集，並且達米安・金德勒將參與到製作團隊中，與大衛・高耶一同擔任執行製片的工作。 2017 年 4 月 18 日，《超人前傳》的第一部宣傳片在網絡上公開，並謊稱該劇將在 2017 年首播。 但是在接下來的一個月，Syfy 宣布該劇定檔在 2018 年。

### 選角

2016 年 9 月，喬治娜・坎貝爾首先確認將出演劇中麗塔・佐德（Lyta-Zod）一角。

2017 年 9 月，肖恩・西珀斯被確認將飾演劇中的亞當・史傳奇。

在接下來的一個月里，卡梅倫・卡夫（Cameron Cuffe）獲得出演片中主角 —— 超人的祖父西格・艾爾的機會；伊恩・麥可希尼則將出演西格・艾爾的祖父瓦爾・艾爾（Val-El）；艾略特・科萬將出演戴倫・維克斯（Daron-Vex）；安・奧格本莫（Ann Ogbomo）將演出迦娜・佐德（Jayna-Zod）；拉斯穆思・海迪科爾將演出凱姆（Kem）；沃利斯・戴（Wallis Day）將出演妮莎・維克斯（Nyssa-Vex）；亞倫・皮耶爾（Aaron Pierre）將出演戴維・埃姆。

而到了 11 月，布萊克・瑞特森和葆拉・馬爾科姆森宣布將分別出演弗里爾・達克斯和查瑞絲・艾爾（Charys-El）。

2018 年 1 月，漢娜・沃丁厄姆宣布將演出傑克斯・烏爾一角。

### 拍攝

2016 年 6 月，試播集被宣布將在今年稍晚的時候在加拿大的蒙特婁開機。

2016 年 11 月，試播集在塞爾維亞拍攝，由柯爾姆・麥卡錫執導。

## 劇集列表

## 播送情況

《超人前傳》已於 2018 年 3 月 21 日在 Syfy 首播。據悉，該劇第一季共有 10 集。台灣與香港等亞洲地區由華納電視頻道進行全球同日首播。

## 反響評論

### 相關評論

基於 31 人的評分，《超人前傳》在爛番茄網站的新鮮度為 58%；平均得分為 6.33/10。爛番茄上目前共識最高的評論點評道，「氪星原本的怪異感消失在劇中愚蠢的敘事中，沒有達到一個有前途的開頭。」 在 Metacritic 網站上，基於 14 位評論家的打分，本劇的加權分數為 53/100，總體評價為「毀譽參半」。 而在豆瓣網上，基於 191 人的評價，《超人前傳》的得分為 6.7/10。獲得較高認同的評論說道，「劇情是預計之內的中規中矩，原預告所有內容都包括在試播集內，雖說是 syfy 最大投資的劇集，但也還達不到一線電影的效果，……，男女主的人選都不行，演不出使命感與厚重感。……」

### 收視數據

## 參考資料

## 外部連結

* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《氪星》的資料（英文）
* 氪星 (電視劇) 在電視指南
* 豆瓣電影上《氪星》的資料 （簡體中文）
氪星石

**氪星石**（英語：Kryptonite，又稱**克利普頓石**）是一種存在於 DC 漫畫的虛構礦物。初次登場於 1943 年 6 月的廣播劇《超人歷險記》中，首次出現在漫畫裡則是 1949 年 11 月的《超人》第 61 期。

超少女和超人的故鄉氪星深層具有大量氪星石。它在不同溫度下可變成不同顏色。這礦物一直不為人知，直至在氪星爆炸而令它們隨著超少女的飛船到達地球，才為人所知悉。
在塞爾維亞發現的一種礦石亞達爾礦石（Jadarite），化學公式 -- 氫氧化鈉鋰硼矽酸鹽（sodium lithium boron silicate hydroxide），發現竟與電影中被雷克斯・路瑟（Lex Luthor）偷取的那塊『克利普頓石』盒子上的化學名相同，成分極其接近。

## 特點

* 可改變氪星人身體或性格
* 可令普通人擁有不同的超能力

## 對氪星人的影響

* 綠色：失去超能力並變得軟弱無力，嚴重可昏迷甚致致命，亦可在被電擊中及與凡人有身體接觸後交換能力。
* 紅色：令性格上的陰暗面控制思想及行動，會使接觸者呈現出完全相反的人格。
* 藍色：除去紅色克利普頓石的效果。在超人前傳中，會失去超能力。
* 黑色：令氪星人（或其他外星物種）的內心善與惡一分為二，以實體出現善惡的自己。
* 金色：首次登場於 Adventure Comics #299（1962 年 8 月）。受原子輻射影響的克利普頓石，令氪星人永久失去超能力。然而，在危機後的故事中，它只是暫時移除氪星人的力量。《超人：明日之人的命運》最後也出現了金色克利普頓石，暗示超人通過被金色克利普頓石照射成為普通人，和露易絲組建家庭，但是其子喬納森依舊能夠用手將炭變成鑽石，設定並沒有改變，維持了暫時移除氪星人的力量。
* 銀色：使氪星人性情變得疑神疑鬼、緊張兮兮，對別人不信任，會產生幻覺，也容易生氣暴怒。

漫畫中還有 X 克利普頓石，粉紅克利普頓石，銀色克利普頓石等等版本，但很少出現。

## 其他媒體

### 電視劇

* 《超人前傳》：本作登場的氪星石被設定成除了讓克拉克痛苦虛弱外，還可以被人類吸收而產生超能力，但性格同時也會變得殘暴兇惡。
* 《超少女》
* 《閃電俠》
* 《綠箭俠》

### 電影

* 《超人》
* 《超人 III》
* 《超人再起》
* 《蝙蝠俠對超人：正義曙光》：雷克斯・路瑟發現氪星石可以對氪星人造成傷害，於是處心積慮想得到它，但最後被蝙蝠俠搶走，並被他打造成克利普頓石矛和三枚煙霧彈用來對付超人。

## 參考

* Ubh

## 外部連結
氪的同位素

**氪**（原子量：83.798 (2)）共有 40 個同位素，其中有 5 個同位素是穩定的。

## 圖表

**備註：**畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。

## 註釋

## 參考文獻

* Isotope masses from Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in _Nuclear Physics_ A729 (2003).
* Isotopic compositions and standard atomic masses from Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Pure Appl. Chem._ Vol. 75, No. 6, pp. 683-800, (2003) and Atomic Weights Revised (2005) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* Half-life, spin, and isomer data selected from these sources. Editing notes on this article's talk page.
  * Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Nuc. Phys. A 729, pp. 3-128 (2003).
  * National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） (retrieved Sept. 2005).
  * David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in _CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
氪金

**微交易**或**小額付費**（英語：Microtransaction）、應用程式**內購**（英語：In-App Purchase（iOS）、In-App Billing（Google））、**課金**（常被誤寫爲氪金）或**道具收費**（日語：アイテム課金／あいてむかきん _Aitemu Kakin_）是電子遊戲的一個營業模式，有別於以往將遊戲本身當成產品以單一定價零售給消費者（終端用戶），微交易將遊戲內的個別元素例如虛寶逐個銷售，讓玩家可以透過花費現實上的金錢，來購買遊戲中的虛寶，為現今大部分遊戲公司的重要營收來源。

微交易發揚於免費遊戲，但相對於將遊戲單次零售，因為微交易能為遊戲商帶來持續利潤而令這個營商模式滲透到全額遊戲市場。

由微交易的運作生態中又衍生出虛擬抽獎，例如開寶箱、開禮盒等形式，即是由微交易所得的產品是隨機分配的而被一些人士或法律判斷為賭博，因此演變成社會和政治問題引起遊戲界以外的公眾討論。

## 爭議

## 利潤

根據行動網路分析公司 Flurry 的報告，iOS App Store 2011 年上半年盈利榜已經由提供微交易的免費遊戲雄霸，取代了所有只需一次付款的手遊。微交易為 iOS App Store 帶來的利潤由 2011 年 1 月的佔總體收入的 39%，飆升至同年 6 月的 65%，而收益排在前 100 名的手機應用中就有超過 75% 是免費遊戲。

## 參見

* 網路遊戲免費模式

## 參考文獻
氫-2

**氘（ㄉㄠ）** （英語：Deuterium），又稱**重氫**、**氫 - 2**，為氫的一種穩定同位素，元素符號一般為 **D** 或 **2H**。它的原子核由一顆質子和一顆中子組成。在大自然的含量約為一般氫的 7000 分之一。

## 簡介

氘是氫的非放射性同位素，符號 D。自然界的氫氣中含極小量的氘，約 0.016％，但它同時也是太陽進行核融合的原料。

## 性質

常溫常壓下為無色無味的氣體。

## 歷史

1931 年底，美國科學家哈羅德・尤里在蒸發了大量液體氫之後，利用光譜檢測的方法發現了重氫。尤里因此在 1934 年獲得諾貝爾化學獎。

根據尤里的建議，重氫被命名為 Deuterium，在希臘語中是「第二」的意思。

## 反氘

氘的對應反物質是**反氘**，其原子核擁有一顆反質子及反中子，反氘核於 1965 年最先由歐洲核子研究委員會及美國布魯克黑文國家實驗室製成，但至今仍未曾成功製造到一顆擁有正電子的完整反氘原子。

## 製備

1. 用重水電解。
2. 由液氫低溫蒸鎦。

## 參見

* 重水（D2O）：由氘與氧結合而成的水分子，在核反應中可以用來減慢中子的速度。氘與氚一樣，都是製造氫彈的原料。

## 參考資料

## 外部連結

* Nuclear Data Center at KAERI （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Annotated bibliography for deuterium. ALSOS: The Digital Library for Nuclear Issues. [26 November 2019]. （原始內容存檔於 5 May 2010）.
* Mullins, Justin. Desktop nuclear fusion demonstrated. New Scientist. 27 April 2005 [2021-11-05]. （原始內容存檔於 2021-12-26）.
* Lloyd, Robin. Missing Gas Found in Milky Way. Space.com. 21 August 2006 [2021-11-05]. （原始內容存檔於 2021-11-05）.
氫-3

**氚（ㄔㄨㄢ）** （英語：Tritium；符號：**T** 或 **3H**）。亦稱**超重氫**，是氫的同位素之一，元素符號為 T 或 3H。它的原子核由一顆質子和兩顆中子所組成，具有放射性，會發生 β 衰變，放出電子變成氦 - 3，其半衰期為 12.43 年。由於氚的 β 衰變只會放出高速移動的電子，不會穿透人體，因此只有大量吸入氚才會對人體有害。

其名稱 Tritium 源至希臘語：τρίτος，羅馬化：_trítos_，意為「第三」。

氚是氫唯一的天然放射性同位素，在地球的自然界中，相比一般的氫氣，氚的含量極少。由於氚的半衰期只有 12.43 年，每過 12.43 年就要減少一半，所以地球誕生之初存在的氚早已衰變得無影無蹤了。如今自然界中的氚，是當宇宙射線所帶的高能量中子撞擊氘核，氘核與中子結合為氚核而形成，總量只有幾千克，所以工業和實驗用的氚絕大部分都是人工合成的。

**氚**與氘之用途類同，都是製造氫彈的原料。另外氚還可做為不需電源、有自發光能力，供暗處識別用的氚管。

## 歷史

1934 年，歐尼斯特・拉塞福、馬克・奧利芬特和保羅・哈特克在用氘核（由一個質子和中子組成）轟擊氘後，首次發現了氚。路易斯・阿爾瓦雷茨和羅伯特・科諾格在實驗中成功分離了氚，並發現了氚的放射性。威拉得・利比發現到氚可用於水和葡萄酒的放射性定年法。

## 衰變

氚的半衰期有多個不同的測定值。美國國家標準與技術研究院的數據為 4500±8 天，即 12.32±0.02 年。氚通過 β 衰變變成氦 - 3：

$$
{\ce {^{3}_{1}H\to _{2}^{3}{He^{+}}+{e^{-}}+{\bar {\nu }}_{e}}}
$$

同時釋放 18.6 keV 的能量。電子的動能變化平均為 5.7 keV，剩餘能量由幾乎無法探測的電微中子帶走。另外，產生的 β 粒子只能穿透約 6.0 毫米的空氣，無法穿過人體皮膚的最外層。

## 生產

### 鋰

氚最常見的生產方式就是透過核子反應，對鋰 - 6 進行中子活化。由鋰裂變可以在陶瓷中產生氚和氦，並發生釋放和擴散，稱為陶瓷滋生器。 在這種陶瓷滋生器中從鋰 - 6 生產氚可以使用任何能量 (高速或低速) 的中子，並且是產生 4.8 MeV 的 放熱 反應。相比之下，氘氚聚變只釋放大約 17.6 MeV 的能量。 對於聚變能反應爐的應用，例如 國際熱核融合實驗反應爐，由含鋰陶瓷組成的鵝卵石，包括 Li2TiO3 和 Li4SiO4，正在開發用於在氦冷卵石床（也稱為滋生器圍包）內進行氚繁殖。

　
:

高能中子可以從鋰 - 7，經由吸熱反應 (淨熱量消耗) 產生氚，消耗約 2.466 MeV。這項過程在 1954 年的布拉弗城堡核試驗中，因產生超出預期的高能量而被發現。

### 硼

具有高能中子放射性的硼 - 10 偶爾會製造出氚:

在硼中子捕獲中更加常見的結果是 7 
Li 
以及一顆 Α 粒子.

### 氘

在重水壓水堆里，每當氘核俘獲中子時，會產生氚。該反應具有相當小的吸收截面，使重水成為良好的中子減速劑，並且產生的氚相對較少。即便如此，幾年後從慢化劑中清除氚可能是可取的，以減少其逃逸到環境中的風險。安省電力公司的「氚去除設施」每年處理多達 2,500 公噸（2,500 長噸；2,800 短噸）的重水，並分離出約 2.5 公斤（5.5 磅）的氚，使其可用於其他用途。

### 裂變

氚是鈾 - 235、鈽 - 239、鈾 - 233 進行核分裂時罕見的產物，約 10,000 次分裂才會產生一個氚原子

在核反應爐的運行中，尤其是在核燃料後處理和乏核燃料的儲存中，需要考慮氚的釋放或回收。氚的生產不是目標，而是副作用。它被一些核電站少量排放到大氣中。

#### 福島第一核電站

2016 年 6 月，氚水任務小組提交了一份針對福島第一核電站有關氚在輻射汙染水中狀態的報告

 

### 氦 - 3

氚的核分裂產物氦 - 3 有著非常大的熱中子反應截面積 (5330 barns) 反應會釋放出一顆質子，因此很快又會轉變回核反應爐裡的氚。

　
:

### 宇宙射線

宇宙射線和大氣發生作用，產生天然的氚。在自然產生的氚中，最重要的反應是快中子（能量大於 4.0 MeV）和大氣中的氮的反應：

在世界範圍內，來自天然來源的氚的產量為每年 148 拍它貝克勒。由天然來源產生的氚的全球平衡庫存大致保持在 2,590 拍它貝克勒的濃度。這是由於固定的氚生產率和與庫存成正比的衰變損失。

### 生產歷史

 
   

## 濃縮

蒸餾法、化學交換法、觸媒交換 / 低溫蒸餾法、電解法、熱擴散法。

## 參見

* 氫
* 氕
* 氘
* 氫的同位素

## 參考資料
氫-4

**氫 - 4** 是氫的一個人造放射性同位素，半衰期極短，極為不穩定。它包含了質子和三個中子。在實驗室裡，是用氘的原子核來轟炸氚的原子核，來合成一個氫 - 4 的原子核。在這過程中，氚的原子核會從氘的原子核上吸收一個中子。氫 - 4 的質量為 4.0279121U，半衰期為 9.93696x10-23 秒。

## 參見

* 氫
* 氘
* 氚
* 氫 - 5
* 氫的同位素

## 參考資料
氫-4.1

**氫**（原子量：1.00794 (7)）共有 7 個已知同位素，質量數介於 1-7 之間，其中有 2 個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的氫同位素有 3 個，分別是穩定的氕（1H）、氘（2H）和具放射性的氚（3H），其中 3H 在自然界中僅痕量存在，為宇宙射線所產生。另外四個同位素（4H 到 7H）都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過，且半衰期都少於 10-21 秒，極為不穩定。氫是唯一一個天然同位素各擁有不同名稱的元素。雖然在一些有關放射性的早期文獻中，一些屬於自然界中主衰變鏈的放射性同位素也有自己專屬的名稱和化學符號，但是今日已經鮮少使用了。

## 圖表

**備註**：畫上 #號的數據代表沒有經過實驗的証明，僅為理論推測，而用括號括起來的代表數據不確定性。

## 氫 - 1（氕）

**氫原子**，又稱**氕（ㄆㄧㄝ）** ，是氫元素的原子，是構造最簡單的原子。電中性的氫原子含有一個正價的質子與一個負價的電子，被庫侖定律束縛於原子核內。

在大自然中，氫原子是氫元素最普遍的同位素，豐度達 99.98%，稱為**氫**、**氫 - 1** 或**氕**，為穩定同位素。氫原子不含任何中子，而別的氫同位素則含有一個或多個中子。

## 氫 - 2（氘）

**氘（ㄉㄠ）** ，亦稱**重氫**，為氫的一種穩定同位素，元素符號為 D 或 2H。它的原子核由一顆質子和一顆中子組成。在大自然的含量約為氕的 7000 分之一，豐度約為 0.02%。

## 氫 - 3（氚）

**氚（ㄔㄨㄢ）** ，亦稱**超重氫**，是氫的放射性同位素之一，元素符號為 T 或 3H。它的原子核由一顆質子和兩顆中子所組成。氚帶有放射性，會發生 β 衰變成為氦 - 3，半衰期為 12.43 年。氚是氫唯一的天然放射性同位素，在自然界中痕量存在。

## 氫 - 4

**氫 - 4** 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和三個中子，半衰期為 9.93696×10-23 秒，極為不穩定。

## 氫 - 4.1

**氫 - 4.1** 結構上類似氦 - 4。它包含了 2 個質子和 2 個中子，但其中一個電子被緲子取代。由於緲子的軌道特殊，軌道非常接近原子核，而最內側的電子軌道與緲子的軌道相較之下在很外側，因此，該緲子可視為原子核的一部份，所以整個原子可視為:「原子核由 1 個緲子、2 個質子和 2 個中子組成、外側只有一個電子」，因此可以視為一種**氫的同位素**，也是一種奇異原子。一個緲子重約 0.1U，故名氫 - 4.1 (4.1H)。氫 - 4.1 原子可以與其他元素反應，其行為更像一個氫原子不是像惰性的氦原子。

## 氫 - 5

**氫 - 5** 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和四個中子，半衰期為 8.01930×10-23 秒，極為不穩定。

## 氫 - 6

**氫 - 6** 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和五個中子，半衰期為 3×10-22 秒，極為不穩定。
製備方法如下：

　
: ${\ce {3_1^3H -> _1^5H + _1^3H + _1^1H}}$

　
: ${\ce {_1^5H + _1^3H -> _1^6H + _1^2H}}$

　
: ${\ce {_1^6H -> _1^3H + 3_0^1n}}$

## 氫 - 7

**氫 - 7** 是氫的一種人造放射性同位素，它包含了一個質子和六個中子。它是由質子轟擊氦 - 8 同位素而成。在以上核反應中，氦 - 8 的六個中子都給了那個質子，並變成 2 個質子。它的半衰期為 2.3×10-23 秒，極為不穩定。

　
: ${\ce {_1^1H + _2^8He -> _1^7H + 2_1^1H}}$

## 放射性氫同位素的衰變鏈

$$
{\begin{array}{rcl}\\{\ce {^{3}_{1}H}}&{\ce {->[12.32\ {\ce {y}}]}}&{\ce {{^{3}_{2}He}+e^{-}}}\\{\ce {^{4}_{1}H}}&{\ce {->[139\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{^{1}_{0}n}}}\\{\ce {^{5}_{1}H}}&{\ce {->[>\ 910\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{2_{0}^{1}n}}}\\{\ce {^{6}_{1}H}}&{\ce {->[290\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{3_{0}^{1}n}}}\\{\ce {^{6}_{1}H}}&{\ce {->[290\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{2}_{1}H}+{4_{0}^{1}n}}}\\{\ce {^{7}_{1}H}}&{\ce {->[23\ {\ce {ys}}]}}&{\ce {{^{3}_{1}H}+{4_{0}^{1}n}}}\\{}\end{array}}
$$

## 註釋

## 參考資料

## 外部連結

* 新聞：氫 - 7 的發現 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文）
* 關於氫 - 4 和氫 - 5 的文章 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （英文） （需要登錄閱讀）
氫-5

**氫 - 5** 是氫的一個人造放射性同位素，極為不穩定。它的原子核包含了四個中子和一個質子，在實驗室裡用一個氚的原子核來轟炸氚，這讓氚吸收氚原子核的兩個中子而形成了氫 - 5。氫 - 5 的半衰期非常短，只有 86±6 ys（(8.6±0.6)×10−23 s）—— 為所有核種中最短。

## 參見

* 氫
* 氘
* 氚
* 氫 - 4
* 氫的同位素

## 參考資料
氫-7

**氫 - 7**（英語：Hydrogen-7，7H ）是氫的一個人造放射性同位素，半衰期極短，極為不穩定。氫 - 7 是目前已知最重的氫同位素。

## 概要

7H 由一個質子和六個中子組成，是氫最重的放射性同位素。這是一個極端的中子過剩核，中子的數量是質子的 6 倍，這個中子 - 質子比 10He（4）和 12Li（3）更大，並且是所有核種中中子 - 質子比最大的。

7H 的衰變模式的詳情不明，可能是雙中子發射，衰變成 5H。5H 以 9.1×10-22 秒的半衰期衰變成 3H，最後以 12.32 年的半衰期 β 衰變成 3He。

## 合成

7H 是 2003 年由日本，俄羅斯，英國，法國，瑞典的聯合研究小組，使用理化學研究所的裝置合成的。18O 生成的 8He 加速並撞擊到氕氣上（1H2）。1H 和 8He 的撞擊產生了兩個質子（1H）被 RIKEN Telescope 捕獲。在合成之前，人們以為氫同位素只能合成到 5H。  

2006 年發現 7H 可由 π-照射 9Be 或 11B 而成。2007 年，一個歐洲研究小組使用 GANIL 將 8He 照射到 12C 上，宣布合成了 7H。

## 參考資料

## 參見

* 氫的同位素
氫光譜

**氫原子光譜**指的是氫原子內之電子在不同能階躍遷時所發射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜。氫原子光譜為不連續的線光譜，自無線電波、微波、紅外光、可見光、到紫外光區段都有可能有其譜線。根據電子躍遷的後所處的能階，可將光譜分為不同的線系。理論上有無窮個線系，前 6 個常用線系以發現者的名字命名。

## 六個線系

氫原子（ $^{1}H$ ）由一個質子及一個電子構成，是最簡單的原子，因此其光譜一直是了解物質結構理論的主要基礎。研究其光譜，可藉由外界提供其能量，使其電子躍至高能階後，在跳回低能階的同時，會放出能量等同兩高低階間能量差的光子，再以光柵、稜鏡或干涉儀分析其光子能量、強度，就可以得到其發射光譜。亦或以一已知能量、強度之光源，照射氫原子，則等同其能階能量差的光子會被氫原子吸收，因而在該能量形成暗線。另一個方法則是分析來自外太空的氫原子，要取得純粹氫原子的光譜也非十分容易，主要是因為氫在大自然中傾向以雙原子分子存在，但科學家仍能藉由陰極射線管使其分解成單一原子。

依其發現之科學家及譜線所在之能量區段可將其劃分為以下系列，系列中各譜線則用 α、β 等希臘字母來命名：

### 萊曼系列

主量子數 n 大於或等於 2 的電子躍遷到 n = 1 的能階，產生的一系列光譜線稱為「萊曼系列」。此系列譜線能量位於紫外光波段。

### 巴耳末系列

主量子數 n 大於或等於 3 的電子躍遷到 n = 2 的能階，產生的一系列光譜線稱為「巴耳末系」。巴耳末系有四條譜線處於可見光波段，所以是最早被發現的線系。

1885 年，巴耳末（J.J. Balmer，瑞士，1825-1898）將位於可見光波段，能量位於 410.12 奈米、434.01 奈米、486.07 奈米、656.21 奈米等譜線，以下列經驗公式表示： $\lambda _{m}=365.46m^{2}/(m^{2}-4)$ ，m = 3、4、5、6...，此方程式稱為巴耳末公式。

### 帕申系列

主量子數 n 大於或等於 4 的電子躍遷到 n = 3 的能階，產生的一系列光譜線稱為「帕申系列」，由帕申於 1908 年發現，位於紅外光波段。

### 布拉格系列

主量子數 n 大於或等於 5 的電子躍遷到 n = 4 的能階，產生的一系列光譜線稱為「布拉格系列」，由弗雷德里克・布拉格於 1922 年發現，位於紅外光波段。

### 蒲芬德系列

主量子數 n 大於或等於 6 的電子躍遷到 n = 5 的能階，產生的一系列光譜線稱為「蒲芬德系列」，由蒲芬德於 1924 年發現，位於紅外光波段。

### 韓福瑞系

主量子數 n 大於或等於 7 的電子躍遷到 n = 6 的能階，產生的一系列光譜線稱為「韓福瑞系列」，由韓福瑞於 1953 年發現，位於紅外光波段。

## 芮得柏公式

1889 年瑞典物理學家約翰內斯・芮得柏（Johannes Robert Rydberg）將上述各系列譜線歸納出氫原子譜線的經驗公式：

　
: ${\frac {1}{\lambda }}=R({\frac {1}{n^{2}}}-{\frac {1}{n'^{2}}})\qquad n=1,2,3\cdots \quad n'=n+1,n+2,n+3\cdots $

## 參閱

* 波耳模型
* 氫
* 芮得柏公式
* 發射光譜
* 21 公分線
氫動力汽車

**氫能載具**（Hydrogen vehicle），或稱**氫燃料載具**、**氫動力載具**，是使用氫燃料作為動力的載具。這類載具把氫的化學能轉換為機械能，是通過燃燒的內燃機中的氫或通過在燃料電池中的氧與氫反應來運行電動機。使用氫為能源的最大好處是它能跟空氣中的氧，產生水蒸氣排出，有效減少了其他石油燃料載具造成的空氣污染問題。廣泛使用氫助長交通是在提議中的氫經濟的一個關鍵因素。除了道路車輛，列車、巴士、潛水艇和火箭已經在不同形式使用氫。

氫內燃載具（HICEV）是以一般內燃機為基礎改良而成是以內燃機燃燒氫氣（通常透過分解甲烷或電解水取得）及空氣中的氧產生動力，要實現並不困難，困難之處在於如何降低成本及達至安全，以及安全地解決氫氣供應、儲存的問題後才可以推出市場。而氫燃料電池載具（Fuel cell vehicle-FCEV）是使氫或含氫物質及空氣中的氧通過燃料電池以產生電力，再以電力推動電動機，由電動機推動載具。

## 氫燃料電池動力

1960 年代後期，Roger E. Billings 製造了燃料電池的原型。

### 三個發展障礙

在燃料電池氫能車的發展主要有三個障礙。

首先，氫的密度很低，就算燃料以液態形式儲存在低溫瓶或壓縮氣體瓶，在那些空間能夠儲存的能量十分有限，而氫能車比起其他汽車就十分受限。而氫氣也不應該大量外溢到大氣層中，不然可能會破壞臭氧層。有些研究已經用特別結晶體來儲存氫在較高密度的環境中，而且更安全。

另外一種方法是不儲存氫分子，而使用氫重組器來從傳統燃料如甲烷、汽油和乙醇，提取氫。很多環保分子對此想法不感興趣，因為它依賴了化石燃料。可是，這是有效的重組程序，而且避免了儲存及運送氫的難題。使用重組過的汽油或乙醇來推動燃料電池，不但幾乎無空氣污染問題，能量轉換效率也比內燃機高（可有效減少二氧化碳排放）。

其次，製造在氫能車提供電力可靠燃料電池，耗資頗高。科學家努力研究令燃料電池的成本盡量便宜，同時又有足夠硬度以抵受撞擊和震動這些車輛的基本問題。燃料電池的設計大都脆弱，故不能在那些情況下保存。加上很多設計都需要稀有物如鉑作為催化劑，令工作更順暢，而催化劑可能污染氫的純淨度，不利氫的提供。

第三個問題是氫可作為能量的攜帶者而非能源。它必須從化石燃料或其他能源提取，因此引起能量的流失（因為從其他能源到氫又回到能量的轉換並非百分百有效）。

過去常被討論的方案是發展新的核反應爐，提供高溫及電能，電解高溫水蒸氣的效率較高；但是新的核反應爐必許滿足「無核廢料問題」及「不維持就停止反應」的基本條件。

加拿大 Solar Hydrogen Energy Corporation 公司於 2004 年展示直接從太陽和水，透過金屬的催化劑，產生了氫的方法。這或能使從太陽能轉成氫有一個便宜、直接、清潔的途徑。

## 氫內燃機動力

氫內燃車和氫燃料電池車不同。氫內燃車是傳統汽油內燃機車的帶小量改動的版本。氫內燃直接燃燒氫，不使用其他燃料或產生水蒸氣排出。這些車的問題是氫燃料很快耗盡。載滿氫氣的油缸只能行駛數英里，很快便沒能量。另一方面，各色各樣的方法正在研究以減少耗用的空間，例如用液態氫或氫化物。

1807 年 Isaac de Rivas 製造了首輛氫內燃車。可惜該設計甚不成功。寶馬的氫內燃車有更多的力量，比氫燃料電池車更快。寶馬的氫能車以三百公里每小時創下了氫能車的最高速記錄。馬自達已在開發燒氫的轉子引擎。該轉子引擎反覆轉動，故氫從開口在引擎內的不同部分燃燒，減少突然爆炸這個氫燃料活塞引擎的問題。

其他重要車輛生產商如通用汽車和 DaimlerChrysler 公司，投資在較慢較弱但較有效的氫燃料電池。

## 產業發展

多間公司都有研發氫氣車，資金有來自私人及政府，但福特汽車已經放棄，並將資源投放於純電動車上；雷諾 - 日產汽車在 2009 年宣佈停止研發氫氣車；通用汽車公司在 2009 年 10 月宣布減少在氫氣車的研發，原因是認為氫氣車距實用化還有相當距離。
2009 年，日產在日本發起新 FCV 計劃，之後在 10 月，日產、福特汽車、通用汽車、現代集團、豐田、戴姆勒、雷諾、起亞汽車發表聯合聲明，將研發燃料電池車，預計 2015 年完成。2011 年，現代集團發表其 Blue2 燃料電池車 (FCEV)，預計 2014 年推出。

 
2016 年 9 月中國揚子江汽車集團實驗生產線製造一台常溫常壓氫能儲存公車泰歌號，該實驗車已有部分商業運行能力，實驗車採用化學吸收劑將液態氫吸收混和其中，之後再用催化劑還原釋放，降低氫氣的危性和運輸成本，現有氫氣儲存有低溫和高壓儲存兩種，低溫需耗費大量電能和高壓鋼瓶價格造成成本提高，低溫儲存和高壓儲存仍有安全上的疑慮。泰歌號實驗車的技術是程寒松教授在千人計劃中研發的「常溫常壓儲氫技術」，可以利用現有加油站和石油輸送體系運輸，減少氫燃料在氫經濟的運送成本。

* BMW Hydrogen 7，使用氫與汽油兩用內燃機，2007 年限量生產上市 (使用氫燃料時最遠行程為 200km)。
* 本田 FCX Clarity，使用氫燃料電池，2008 年以出租車輛推出，預計 2018 年正式大量生產。但 2010 年本田推出純電動車。
* 豐田 Mirai，使用氫燃料電池，以 2013 年展出的 FCV 概念車為原型

### 量產原型車

* 氫燃料電池
  * 上汽大通 MAXUS EUNIQ7
  * 菲亞特 Panda Hydrogen
  * 福特汽車公司 Focus FCV
  * 通用汽車公司 HydroGen3
  * 現代汽車公司
    * Santa Fe FCEV-Fuel cell
    * Tucson FCEV-Fuel cell
    * ix35 FCEV-Fuel cell
    * NEXO
  * 梅塞德斯 - 朋馳
    * A-Class F-Cell
    * B-Class F-Cell
  * 大眾汽車
    * Bora Hy-motion
    * Touran Hy-motion
* 氫與汽油兩用內燃機
  * 馬自達 RX-8
* 氫與汽油兩用內燃機 + 電池動力
  * 馬自達 5
* 混合動力
  * 日產汽車 X-Trail FCHV
  * 豐田 FCHV

### 概念車

* 混合動力
  * 摩根 LIFEcar
    * Quark
  * 揚子江汽車
    * 泰歌號 (常溫常壓系統)

## 參見

## 參考文獻

## 外部連結

* 央視官方頻道 - 氫能新未來 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 新型燃料電池車「FCX クラリティ」の生産を開始 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 香港電台節目 - 我是地球兒 選擇的時候 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 科學人雜誌：加滿氫再上路 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 供給氫動力的拖拉機 / 供給氫動力的拖拉機 / Hydrogen-powered tractor
氫化三苯基錫

**氫化三苯基錫**是具有示性式 (C6H5)3SnH，簡稱 Ph3SnH（Ph: 苯基) 的有機錫化合物。它是一種白色的可蒸餾油，可溶於有機溶劑。它通常用作氫自由基 (H **·** ) 的來源以產生自由基或裂解碳氧鍵。

## 合成方式和會進行的化學反應

氫化三苯基錫是由氯化三苯基錫經氫化鋁鋰還原來制備的。 儘管氫化三苯基錫被視為氫自由基的來源，實際上它不會釋放出非常活潑的游離氫原子。相反地，氫化三苯基錫通常因為三苯基錫自由基 (Ph3Sn **·**) 的穩定性，以自由基鏈機制將氫自由基轉移到反應物上。

## 參考資料
氫化亞銅

**氫化亞銅**（化學式：CuH）是銅的二元氫化物。Cu-H 鍵很弱因此這種化合物是不穩定的。硫酸銅與次磷酸鈉在少量硫酸存在的條件下反應得到這種紅色沉澱。它受熱就分解為金屬銅和氫氣。X 射線衍射實驗已經測定了它的晶體結構。它與三苯基膦的加合物是有機化學中的斯瑞克試劑。

## 參考資料
氫化偶氮苯

**1,2 - 二苯肼**，一種肼衍生物。

## 製備

可由硝基苯與鈉汞齊反應得偶氮苯，再用鋅還原而得。

## 性質

無色可燃固體，有似樟腦的氣味。加熱時分解為苯胺、偶氮苯（及一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物等）。可被空氣氧化為紅色的偶氮苯。強酸存在下可發生聯苯胺重排。

## 應用

為藥物合成中間體，用於保泰松和磺吡酮等的製取。

## 安全

為第二類致癌物質。

## 參考資料
氫化油

**氫化脂肪**或稱**氫化油**（英語：Hydrogenated oils），是一種人工合成的脂肪，其主要成份與動物脂肪相同。由於常溫下液態的植物油中的不飽和脂肪酸容易氧化、不耐長時間高溫烹調，為了提高油的穩定度，便以部分氫化（Hydrogenated）方式加工處理，使其轉為半固態的形式（全氫化過硬），而成為氫化油（即**部分氫化油**或**不完全氫化油**）。目前市售氫化脂肪中含有反式脂肪，這是一種由於植物油氫化的副反應而形成的物質，目前多數學者認為其對人體健康不利、比飽和脂肪更會增加心臟病（如心肌梗塞、動脈硬化等心血管疾病）的發病機率。

## 氫化

氫化是對自然油脂進行化學改造，在現代的榨油的過程，一般會利用「己烷溶液」對榨油原料進行榨油工作，例如榨大豆油，會先以己烷溶液把大豆內的油脂溶解，再對混合物進行蒸發，把己烷溶液提走還原為己烷溶液重新利用。而得出的就是天然大豆油。而氫化的程序就在這裏開始，先在這些植物油中加入鎳金屬微粒，然後加到攝氏二百度高溫，並保持六小時，同時用高壓泵往油液中加入氫氣。氫分子與不飽和脂肪分子中的碳碳雙鍵發生加成反應而將其變成飽和脂肪，形成氫化脂肪。其中的飽和脂肪的分子結構同天然動物脂肪相同。

對脂肪進行氫化有多個好處：

1. 不易變壞，可作大量儲存，也即意味成本低
2. 熔點較高，化學狀態穩定，方便存放

如果氫化反應能夠完全進行，則會得到完全氫化的脂肪；但完全氫化的脂肪往往非常堅硬，沒有應用價值，因此市售的氫化脂肪都是沒有完全氫化的脂肪。氫化反應是可逆的，因而在不完全氫化的條件下，一部分已經氫化過的脂肪分子會脫氫而變回不飽和脂肪。在這個過程中會產生一種新的物質，即反式脂肪。而改變氫化條件（溫度壓力），可以減少反式脂肪的產生量。

## 應用

在一般加工食品、包裝食品中加入氫化脂肪，是一個極度普遍的事情，例如包裝麵包、薯片、餅干、人造牛油、香脆包裝食品、即食麵、咖啡伴侶中的植脂末、奶茶沖劑中的奶精等食料都會用上這種氫化脂肪。而在很多西方快餐食品中，都會用這種氫化脂肪炸食品的，尤其是麥當勞炸薯條的用油，是近年來才淘汰含有部分氫化脂肪的植物油。

大多數的專家認為氫化脂肪中所含有的反式脂肪是不健康的，多數研究都是指氫化脂肪的危害比飽和脂肪嚴重許多，會造成心血管疾病、糖尿病等。盡可能的減少反式脂肪，已經是社會大眾及相關專家的共識；自 2003 年起陸續有國家（目前有丹麥、奧地利、冰島、挪威、瑞士、中華民國與美國）管制或禁止將其使用在食品上面。

中華民國食藥署已公告「食用氫化油之使用限制」，2018 年 7 月 1 日起全面禁用「不完全氫化油」於食品中。然而，目前人們可以輕易的在各大賣場與便利超商中見到標示著原料含有 [完全氫化植物油] 的產品，包含各類麵包、蛋糕、餅乾、巧克力等等。這意味著，目前人們依舊大量食用氫化植物油。

## 別名

由於氫化脂肪是一個敏感的名詞，所以多數食品生產商都會在包裝上，以另一些名字代替氫化脂肪，以圖掩人耳目，以下是部份名詞，都可能是氫化脂肪：

* 植物人造黃油 (Vegetable Margarine);
* 植物脂肪 (Vegetable Fat);
* 植物起酥油 (Vegetable Shortening);
* 硬化脂肪 (Hardened Fat);
* 植物脂肪和植物油 (Vegetable Fats and Oils)
* 氫化植物油 (Vanaspati)
* 菜油 (Vegetable Ghee)
* 部份氫化油 (Partially Hydrogenated Oil)

尤以在印度食品中，更是常用的。

## 相關

* 反式脂肪

## 注釋

## 外部連結
氫化皮質酮

**氫羥腎上腺皮質素**（英語：Hydrocortisone），又稱**氫化皮質酮**或**氫化可體松**，即激素皮質醇作為藥物時的名稱，在市面上有多家藥商出售此藥可用來治療如腎上腺機能不全、腎上腺素綜合症候群、高血鈣、甲狀腺炎、類風濕性關節炎、皮膚炎、哮喘和慢性阻塞性肺病（COPD）等疾病，並且是治療腎上腺機能不全的藥物之一。此藥可以口服、局部塗抹或注射方式使用，但長期使用而要停藥時應逐漸減少使用劑量至零。屬於短效性的糖皮質類固醇，與體內製造的皮質醇 (cortisol) 非常相似，為腎上腺機能不全患者最常使用的藥物。可以透過靜脈注射、肌肉注射來給藥。

此藥的副作用包括有情緒改變、增加感染的風險和水腫等，而長期使用時亦常見骨質疏鬆、胃部不適、身體無力、容易瘀青和酵母菌感染等副作用。懷孕時使用本藥的安全性目前尚不明確。使用糖皮質類藥物的共同機轉是在服用藥物後，大部分的到達體內的糖皮質素會與血液中的球蛋白或白蛋白結合，透過抑制免疫作用達到抗發炎的效果。

此藥是於 1955 年發明，並列名世界衛生組織基本藥物標準清單，為公衛系統所需最有效和最安全的藥物之一，目前也已有學名藥。2014 年開發中國家每日口服劑量約 0.27 美元。在美國，接受本藥 1 個月的療程費用則不到 25 美元。

## 參考資料
氫化硼

**硼烷**（Borane）即**硼氫化合物**，因其物理性質類似於烷烴，故稱之為硼烷。在已知的 20 多種中性硼烷中，最簡單的是乙硼烷 B2H6。甲硼烷只在氣態狀態中發現。

按照硼氫個數比，中性硼烷一般可分為 BnHn+4 類（少氫硼烷）和 BnHn+6 類（多氫硼烷）。此外還有大量的硼烷陰離子：

1. BnHn2− 類，如 B12H122−。為完整硼原子多面體閉合結構，成鍵類似於相應中性硼烷分子。
2. 由中性硼烷通過脫質子或與 H− 加成形成的陰離子，如 BH4−。
3. 由連接的氫化硼單元衍生出的陰離子，如 B18H21−。

## 通式

母體硼烷（即沒有取代基）有下列的通式，n 是硼原子數：

還有一類 _hypercloso-_硼烷，母體的通式為 BnHn。現在已合成出一些較為穩定的取代中性 _hypercloso-_硼烷，例如 B12(OCH2Ph)12（B12H12 的衍生物）。

## 命名規則

電中性硼烷的命名類似有機烷烴，但必須在其後使用括號附註氫原子的數量：

* B5H9 戊硼烷 (9)
* B6H12 己硼烷 (12)

在命名硼烷陰離子時，應在母體後的括號內註明陰離子的電荷。必要時，可將氫原子數於結構類型前註明。

* B5H8− 八氫合戊硼烷根 (1−)

對於較為複雜的硼烷，需要用前綴表明硼烷的結構類型：

* B5H9 巢式 - 戊硼烷 (9)
* B4H10 網式 - 丁硼烷 (10)
* B6H62− 六氫合 - 閉式 - 己硼烷根 (2−)

一些較為常見的硼烷也有俗名。

## 成鍵

硼烷中常出現五種類型的化學鍵，其中有包括氫橋鍵，硼橋鍵和閉合式硼鍵的三種缺電子的三中心二電子鍵和兩種一般的化學鍵 —— 硼氫鍵 B-H、硼硼鍵 B-B。在癸硼烷 (14) B10H14 中涉及到這五種鍵型。

例如，乙硼烷中三中心二電子的氫橋鍵的具體成鍵情況是：

每個硼原子均採取 sp3 雜化，4 個雜化軌道中有 3 個單電子軌道和一個空軌道。上方氫原子的有 1 個電子的 1s 軌道與兩個硼原子的共含 1 個電子的兩個 sp3 雜化軌道三者互相成鍵。這種鍵稱為三中心二電子鍵，同時由於其類似一座橋，故稱為氫橋鍵。

1976 年，威廉・利普斯科姆因為硼烷結構的研究得到諾貝爾化學獎。

## 分子結構

在 1970 年代早期，科學家發現硼烷的幾何構形存在某些共同點，這些硼原子簇多數都為完整的三角多面體（deltahedron）及缺少一個或多個頂點的三角多面體結構。已發現的三角形多面體包括：

一些硼烷的結構：

* * * * * *

## 參見

* 碳硼烷：硼烷陰離子中 B− 被等電子體 C 替換形成的化合物，通式為 BnC2Hn+2。

## 參考文獻
氫化脂肪

**氫化脂肪**或稱**氫化油**（英語：Hydrogenated oils），是一種人工合成的脂肪，其主要成份與動物脂肪相同。由於常溫下液態的植物油中的不飽和脂肪酸容易氧化、不耐長時間高溫烹調，為了提高油的穩定度，便以部分氫化（Hydrogenated）方式加工處理，使其轉為半固態的形式（全氫化過硬），而成為氫化油（即**部分氫化油**或**不完全氫化油**）。目前市售氫化脂肪中含有反式脂肪，這是一種由於植物油氫化的副反應而形成的物質，目前多數學者認為其對人體健康不利、比飽和脂肪更會增加心臟病（如心肌梗塞、動脈硬化等心血管疾病）的發病機率。

## 氫化

氫化是對自然油脂進行化學改造，在現代的榨油的過程，一般會利用「己烷溶液」對榨油原料進行榨油工作，例如榨大豆油，會先以己烷溶液把大豆內的油脂溶解，再對混合物進行蒸發，把己烷溶液提走還原為己烷溶液重新利用。而得出的就是天然大豆油。而氫化的程序就在這裏開始，先在這些植物油中加入鎳金屬微粒，然後加到攝氏二百度高溫，並保持六小時，同時用高壓泵往油液中加入氫氣。氫分子與不飽和脂肪分子中的碳碳雙鍵發生加成反應而將其變成飽和脂肪，形成氫化脂肪。其中的飽和脂肪的分子結構同天然動物脂肪相同。

對脂肪進行氫化有多個好處：

1. 不易變壞，可作大量儲存，也即意味成本低
2. 熔點較高，化學狀態穩定，方便存放

如果氫化反應能夠完全進行，則會得到完全氫化的脂肪；但完全氫化的脂肪往往非常堅硬，沒有應用價值，因此市售的氫化脂肪都是沒有完全氫化的脂肪。氫化反應是可逆的，因而在不完全氫化的條件下，一部分已經氫化過的脂肪分子會脫氫而變回不飽和脂肪。在這個過程中會產生一種新的物質，即反式脂肪。而改變氫化條件（溫度壓力），可以減少反式脂肪的產生量。

## 應用

在一般加工食品、包裝食品中加入氫化脂肪，是一個極度普遍的事情，例如包裝麵包、薯片、餅干、人造牛油、香脆包裝食品、即食麵、咖啡伴侶中的植脂末、奶茶沖劑中的奶精等食料都會用上這種氫化脂肪。而在很多西方快餐食品中，都會用這種氫化脂肪炸食品的，尤其是麥當勞炸薯條的用油，是近年來才淘汰含有部分氫化脂肪的植物油。

大多數的專家認為氫化脂肪中所含有的反式脂肪是不健康的，多數研究都是指氫化脂肪的危害比飽和脂肪嚴重許多，會造成心血管疾病、糖尿病等。盡可能的減少反式脂肪，已經是社會大眾及相關專家的共識；自 2003 年起陸續有國家（目前有丹麥、奧地利、冰島、挪威、瑞士、中華民國與美國）管制或禁止將其使用在食品上面。

中華民國食藥署已公告「食用氫化油之使用限制」，2018 年 7 月 1 日起全面禁用「不完全氫化油」於食品中。然而，目前人們可以輕易的在各大賣場與便利超商中見到標示著原料含有 [完全氫化植物油] 的產品，包含各類麵包、蛋糕、餅乾、巧克力等等。這意味著，目前人們依舊大量食用氫化植物油。

## 別名

由於氫化脂肪是一個敏感的名詞，所以多數食品生產商都會在包裝上，以另一些名字代替氫化脂肪，以圖掩人耳目，以下是部份名詞，都可能是氫化脂肪：

* 植物人造黃油 (Vegetable Margarine);
* 植物脂肪 (Vegetable Fat);
* 植物起酥油 (Vegetable Shortening);
* 硬化脂肪 (Hardened Fat);
* 植物脂肪和植物油 (Vegetable Fats and Oils)
* 氫化植物油 (Vanaspati)
* 菜油 (Vegetable Ghee)
* 部份氫化油 (Partially Hydrogenated Oil)

尤以在印度食品中，更是常用的。

## 相關

* 反式脂肪

## 注釋

## 外部連結
氫化酵素

**氫化酶**（英語：Hydrogenase）是一種可以可逆地催化氫氣氧化還原的酶，如下方程式：

　
: （1） H2 + Aox → 2H+ + Ared

　
: （2） 2H+ + Dred → H2 + Dox

式（1）是氫氣的氧化過程，Aox 為電子受體，即氧化劑，如氧氣、硝酸根、硫酸根、二氧化碳、富馬酸等等；式（2）是質子的還原過程，Dred 為電子給體，是還原劑，比如鐵氧還蛋白和細胞色素 c3。所以，在生物體內，小分子和大的生物蛋白分子都可以作為實質的電子的給體或者受體。

根據氫化酶活性中心的金屬原子組成，可以分為 3 類：鎳鐵類，雙鐵類，和單鐵類。它們的活性中心的結構如下圖所示。
2004 之前，單鐵氫化酶被誤認為是不含金屬中心的。後來，Thauer 等人確認這種「無金屬」酶的活性中心事實上含有一個鐵原子。 
與雙鐵類氫化酶不同的是，單鐵氫化酶的活性中心只包含一個鐵原子，而且沒有鐵 - 硫簇結構。鎳鐵類和雙鐵類氫化酶有一些共同點，比如每個酶都只有一個活性中心，每個活性中心都有鐵 - 硫簇結構，它們的金屬活性中心都有一氧化碳（CO）和氰根離子（CN-）配體。

## 參考資料

## 外部連結

* 2B0J （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - PDB Structure of the Apoenzyme of the Iron-sulphur cluster-free hydrogenase from _Methanothermococcus jannaschii_
* 1HFE （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - PDB structure of [FeFe]-hydrogenase from _Desulfovibrio desulfuricans_
* 1C4A （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - PDB structure of [FeFe]-hydrogenase from _Clostridium pasteurianum_
* 1UBR （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - PDB structure of [NiFe]-hydrogenase from _Desulfovibrio vulgaris_
* 1CC1 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - PDB structure of [NiFeSe]-hydrogenase from _Desulfomicrobium baculatum_
* Animation - Mechanism of [NiFe]-hydrogenase
氫化鈣

**氫化鈣**是化學式為 CaH2 的無機化合物。通常為灰色粉末（高純度時為白色，但很少見），與水劇烈反應產生氫氣。因此 CaH2 可被用作乾燥劑。

CaH2 為鹽類氫化物，其結構與鹽相似。鹼金屬和鹼土金屬的氫化物都是鹽類氫化物。例如我們所熟知的氫化鈉，它會在 NaCl 晶格中結晶。這些氫化物具有更複雜的結構，它們在不反應的溶劑中均不溶解。CaH2 會在 PbCl2 晶格中結晶。

## 乾燥劑

CaH2 與水的化學反應可以下式表示：

　
: CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2↑

水解產生的兩種化合物，氫氣和 Ca (OH)2 固體，非常容易以蒸餾、過濾或傾析與溶劑分離開。氫化鈣是非常溫和的乾燥劑，它比其他試劑如金屬鈉或鈉鉀合金安全。氫化鈣常被用於乾燥鹼性物質，如胺和吡啶。它也被用來預處理即將被更強幹燥劑乾燥的溶劑的水分。

### 缺點

雖然 CaH2 非常方便且常常被選用為乾燥劑，但是它有一些缺點：

* 相較於 LiAlH4，它不溶於任何溶液，因此乾燥反應的速度很慢。
* 會與氯代烴產生非常劇烈的反應（LiAlH4 也有這個缺點）。
* CaH2 和 Ca (OH)2 在外觀上幾乎難以區別，CaH2 的樣品純度很難從外觀上加以判斷。
* 鈣氫化合物不能去除溶解氧，因此它不能用來溶劑去氧。

## 參考資料
氫化鈧

**氫化鈧**是一種無機化合物，其化學式為 ScH3。它可以由鈧與氫氣在高溫下反應而形成。精確的晶體結構還沒有被確定。

## 參考文獻
氫化鉈

**氫化鉈**（系統名**三氫化鉈**）是一種無機化合物，實驗式為 TlH 
3。它還沒有批量獲得，因此其批量性質仍然未知。但氫化鉈分子已從固體氣體中分離出來。氫化鉈主要用於學術用途。

氫化鉈是最簡單的鉈氫化物。鉈是 13 族金屬中最重的一種；13 族氫化物的穩定性隨周期數的增加而降低。這通常是由於金屬價層軌道與氫原子的 1s 軌道重疊不佳造成的。儘管早期的報告令人鼓舞，但不太可能分離出一種鉈氫化物。氫化鉈僅在基體分離研究中被觀察到；紅外光譜是在氫氣存在的情況下，用雷射燒蝕鉈，在氣相中得到的。本研究證實了 Schwerdtfeger 第一原理計算的某些方面，該第一原理計算表明鉈和銦氫化物具有相似的穩定性。迄今為止，還沒有確認分離鉈氫化物絡合物。

## 歷史

2004 年，美國化學家萊斯特・安德魯斯 （ Lester Andrews）首次合成了氫化鉈。 該反應歷程包括鉈原子化、低溫氫共沉積、短波紫外線照射。

## 參考文獻
氫化銨

**氫化銨**（化學式：NH4H），部分文獻稱**五氫化氮**（英語：Nitrogen pentahydride），是根據銨根離子化學上具類似鹼金屬的性質、且鹼金屬皆存在氫化物（例如：氫化鋰）而假想出來的一種化合物。其分子結構在理論模型的預測中有 2 種結構，一種是雙三角錐型的分子 NH5，氮原子和氫原子間以共價鍵化合，對稱群為 D3h；另一種由銨根離子和氫負離子組成的離子晶體 NH4+H-。目前尚無人合成此種物質、也尚未能證明其存在，且相關實驗並無直接觀察到氫化銨，僅藉由反應生成物推測其可能是一種活性中間體。而理論計算表明，這種分子具有熱力學不穩定性，因此存在的可能性不高，其不穩定的原因可能與五氟化氮類似。然而在特殊條件或高壓下仍可能存在，且曾在 1966 年被認為其可能作為固體火箭燃料而進行研究。

這種分子曾作為教學上的示例使用，也曾在題目命題上引發爭議。

## 研究與嘗試

有部分研究認為，在其他金屬原子共同形成晶格之下可能可以存在，例如汞和鋰。亦有探討與鹵化銨發生置換反應而存在可能性的相關研究。亦有使用氘嘗試讓銨與氘形成氮的五氫化物的相關研究，但部分實驗表明其可能只是活性中間體，會立刻分解為氨和氫氣，而使用氘的實驗亦然。但以上研究僅是理論計算或者並無觀察到氫化銨的存在，而無法得知該物質是否真的存在。

一個實驗嘗試使三氟乙酸銨與氫化鋰在熔融狀態發生置換反應，以便研究氫化銨存在的可能性：

　
: CF3COONH4 + LiH → LiO2CCF3 + [NH4H]

在使用三氟乙酸銨與氘化鋰的實驗結果收集到的生成物中，產物氨中包含了 85% 的氨和 15% 的一氘氨，產物氫氣中包含了 66% 的氫化氘、21% 的氫氣和 13% 的氘氣，以及使用三氟乙酸四氘銨與氫化鋰收集到的生成物中，氨包含了三氘氨、二氘氨和一氘氨，氫氣中包含了 68% 的氫化氘、18% 的氫氣和 14% 的氘氣，因而推測反應可能有兩種途徑：一種是直接分解為氨和氫氣，另一種是先生成氘化銨活性中間體，部分的藉由形成氘負離子與氫正離子形成氘化氫和氨、另一部分的藉由形成氫負離子與氫正離子或氘正離子分解為氫氣或氘氣。

但隨後立即分解成氫和氨，而無法證明其確實存在。使用氘進行實驗仍得到相同結果：

　
: [NH4H] → NH3 + H2

## 結構

有幾篇論文針對氫化銨進行理論計算，認為氫化銨不太可能形成氫負離子與銨根離子的離子晶體，但有可能氫接在銨的其中一個氫原子上，也可能與五氟化氮類似，形成與碳鎓離子類似的三中心二電子鍵，又或者是氫原子在氮原子周圍排列成三角雙錐結構。

## 爭議

該物質出現於中國大陸一個理科學習網站的題目上，並被大量參考書和在線學習網站所選取，該題目中稱「氫化銨」為固體，結構與氯化銨相似，與水以及乙醇反應可以生成氫氣，但並未有實驗證明其存在，且對於其結構，在理論計算上仍有多種結論，且不知實際上會是何種結構，更無法確定其有何化學特性。

目前尚無人宣布製取該物質，雖然部分期刊有標明其 CAS 號，但目前尚無任何化學資料庫有收錄該 CAS 號的資料，且在中國知網也無法查詢到關於氫化銨的論文。

## 相關物質

與之類似的物質如五氟化氮，其結構被假定為**氟化四氟銨**（NF4+F-），與氫化銨同為五個相同元素與氮的五配位基，但其亦為假想物質，尚未有人製得，僅有理論研究。而其他氮族元素的五氫化物則較為穩定，例如氫化鏻 （PH4H），能構成較五氫化氮穩定一些的五氫化磷，但五氫化磷仍不穩定會分解為磷化氫和氫氣，但其有機衍生物較穩定稱為正膦，例如五苯基磷 （pentaphenylphosphorane， Ph5P）是穩定的化合物。而其他更重的氮族元素五氫配位基也較容易存在，例如五氫化砷。

## 參見

* 五氟化氮

## 參考資料
氫化鍶

**氫化鍶**（Strontium hydride）是無機化合物，化學式為 SrH2。

## 性質

製備方法：

　
: ${\ce {Sr + H2 -> SrH2}}$

和水反應，生成氫和氫氧化鍶：

　
: SrH2 + 2H2O → 2H2 + Sr(OH)2

## 參見

* 氫化鈹
* 氫化鎂
* 氫化鈣
* 氫化鋇

## 參考來源
氫化鎂

**氫化鎂**，又稱**二氫化鎂**，一種白色結晶，易燃和具刺激性。可用作強還原劑。屬共價型氫化物，呈弱鹼性，可通過氫橋鍵形成聚合物，類似於氫化鋁和氫化鈹。

## 性質

和水反應，生成氫和氫氧化鎂：

　
: MgH2 + 2H2O → 2H2 + Mg(OH)2

在 1 巴壓力下加熱至 300℃時，會分解成鎂及氫：

　
: MgH2 → Mg + H2

暴露在氧氣或空氣中會自燃，生成氧化鎂及水：

　
: MgH2 + O2 → MgO + H2O

## 製備

氫化鎂被發現於 1912 年，當熱解乙基碘化鎂（一種格氏試劑）時，會生成少量氫化鎂。
1951 年有一項研究報告描述，將鎂暴露在氫氣中加熱加壓到 200 大氣壓和 500℃時兩者發生反應，生成氫化鎂。

　
: Mg + H2 → MgH2

該反應需使用碘化鎂作為催化劑。

## 結構和成鍵

在室溫下形成的氫化鎂為 β-MgH2，具有金紅石型二氧化鈦的結構，，高壓形成的氫化鎂則有兩種結構形式，α-PbO2 型 α-MgH2 和 γ-MgH2。

氫氣存在下，將鎂用雷射消融得到的試樣，用基質隔離的方法在 10 開爾文以下用振動光譜分析，可以鑒別出 MgH、MgH2、Mg2H、Mg2H2、Mg2H3 及 Mg2H4 這些氫化鎂的分子形式。

* * * * *

## 用途

* 製備無機聚合型氫化物
* 作為儲氫介質

## 參見

* 氫化鋁 · 氫化硼

## 參考來源

## 外部連結

* （英文）（中文）Jmol 氫化鎂的三維立體模型 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （簡體中文）氫化鎂 MSDS
氫化電子偶素

**氫化電子偶素**或**電子偶素化氫**是一種由奇異原子電子偶素和氫原子組成的分子，化學式為 **PsH**，
科學家在 1951 年預測它的存在，並且在 1990 年發現它。

氫化電子偶素的半衰期約為 0.65 個奈秒，而結合能有 1.1±0.2eV。

## 歷史

1951 年，A Ore 認為電子偶素可能可以與一般原子形成分子，而預測了氫化電子偶素的存在的可能性。隨後便進行了許多理論研究。1990 年，來自馬德里的帕雷哈（R. Pareja）和岡薩雷茲（R. Gonzalez）在利用含氫載體捕獲正子時，觀測到了氫化電子偶素的存在。1992 年，丹麥奧胡斯大學的大衛・史瑞德（David M. Schrader）和雅各布森（F.M. Jacobsen）等人以不同的方式也成功合成了氫化電子偶素。

## 合成

1990 年觀測到氫化電子偶素的實驗是由來自馬德里的帕雷哈和岡薩雷茲利用橡樹嶺國家實驗室的 Yok Chen 準備的含氫之氧化鎂晶體載體作為陷阱，捕獲正電子。由於實驗中，正子被熱化，因此只能以高速行進，進而與晶體中的 H−離子反應生成氫化電子偶素。另外一種方法是將強烈的正子束發射到具有最高密度的氫原子的分子 —— 甲烷中來製造氫化電子偶素。當正子減速後，被一般的電子捕獲，形成電子偶素，然後與甲烷的氫原子反應生成氫化電子偶素，這種方法是 1992 年，丹麥奧胡斯大學的大衛・史瑞德和雅各布森等人使用的方法。

由於氫化電子偶素壽命十分短，因此製備氫化電子偶素十分困難，但理論計算可以預測其會是甚麼結構。一種合成氫化電子偶素的方式是透過鹼金屬氫化物與正電子反應。預測表明，偶極矩大於 1.625 德拜的分子能吸引並保持正子在結合狀態。克勞福德的模型預測這樣的結構正子會被捕獲。然而，在氫化鋰、氫化鈉和氫化鉀分子的情況下，該加合物會分解成氫化電子偶素和鹼金屬正離子。

## 衰變

單重態的電子偶素其半衰期為 0.125 奈秒，而氫化電子偶素半衰期較長，形成分子後，整個分子的半衰期為 0.65 奈秒，而氘化電子偶素的半衰期也差不多是這個數值。

透過測量，氫化電子偶素衰變時會釋放 2 個 511 keV 的伽馬射線光子。來自正子衰變釋放的光子應該會因為形成了化學鍵而有所不同，然而目前尚未觀測到這種現象。

## 性質

氫化電子偶素由一個質子、兩個電子和一個正子構成。氫與電子偶素的結合能為 1.1±0.2 eV，比氫和氫的結合能 4.52 eV 來的小。其分子的結構為雙原子分子，兩個帶正電荷的中心（氫以及正子）之間存在單鍵化學鍵，電子基本上集中在質子周圍。其整體特性可能是四體庫侖問題（four body Coulomb problem）。根據隨機變分方法（stochastic variational method）的估算，其分子大小比雙氫分子（H2）還大。電子偶素的原子核（即正子）和氫原子核（即質子）的平均距離為 3.66 a0。分子中的電子偶素顯得比電子偶素原子本身來得大，與電子偶素原子大小 3 a0 相比在氫化電子偶素中，其大小增加到了 3.48 a0。電子到質子的平均距離也大於氫分子，約為 2.31 a0 ，最大密度在 2.8 au。

## 類似的化合物

氫化電子偶素是奇異化合物的一個例子。其他氫化電子偶素的化合物可以透過 e+ + AB →PsA + B+ 反應來生成。目前已知含有電子偶素的物質有雙電子偶素（Ps2）和電子偶素負離子（Ps−）。具有一般物質的電子偶素分子包括鹵化物和氰化物。

## 參見

* 電子偶素
* 雙電子偶素
* 奇異原子

## 參考文獻
氫原子光譜

**氫原子光譜**指的是氫原子內之電子在不同能階躍遷時所發射或吸收不同波長、能量之光子而得到的光譜。氫原子光譜為不連續的線光譜，自無線電波、微波、紅外光、可見光、到紫外光區段都有可能有其譜線。根據電子躍遷的後所處的能階，可將光譜分為不同的線系。理論上有無窮個線系，前 6 個常用線系以發現者的名字命名。

## 六個線系

氫原子（ $^{1}H$ ）由一個質子及一個電子構成，是最簡單的原子，因此其光譜一直是了解物質結構理論的主要基礎。研究其光譜，可藉由外界提供其能量，使其電子躍至高能階後，在跳回低能階的同時，會放出能量等同兩高低階間能量差的光子，再以光柵、稜鏡或干涉儀分析其光子能量、強度，就可以得到其發射光譜。亦或以一已知能量、強度之光源，照射氫原子，則等同其能階能量差的光子會被氫原子吸收，因而在該能量形成暗線。另一個方法則是分析來自外太空的氫原子，要取得純粹氫原子的光譜也非十分容易，主要是因為氫在大自然中傾向以雙原子分子存在，但科學家仍能藉由陰極射線管使其分解成單一原子。

依其發現之科學家及譜線所在之能量區段可將其劃分為以下系列，系列中各譜線則用 α、β 等希臘字母來命名：

### 萊曼系列

主量子數 n 大於或等於 2 的電子躍遷到 n = 1 的能階，產生的一系列光譜線稱為「萊曼系列」。此系列譜線能量位於紫外光波段。

### 巴耳末系列

主量子數 n 大於或等於 3 的電子躍遷到 n = 2 的能階，產生的一系列光譜線稱為「巴耳末系」。巴耳末系有四條譜線處於可見光波段，所以是最早被發現的線系。

1885 年，巴耳末（J.J. Balmer，瑞士，1825-1898）將位於可見光波段，能量位於 410.12 奈米、434.01 奈米、486.07 奈米、656.21 奈米等譜線，以下列經驗公式表示： $\lambda _{m}=365.46m^{2}/(m^{2}-4)$ ，m = 3、4、5、6...，此方程式稱為巴耳末公式。

### 帕申系列

主量子數 n 大於或等於 4 的電子躍遷到 n = 3 的能階，產生的一系列光譜線稱為「帕申系列」，由帕申於 1908 年發現，位於紅外光波段。

### 布拉格系列

主量子數 n 大於或等於 5 的電子躍遷到 n = 4 的能階，產生的一系列光譜線稱為「布拉格系列」，由弗雷德里克・布拉格於 1922 年發現，位於紅外光波段。

### 蒲芬德系列

主量子數 n 大於或等於 6 的電子躍遷到 n = 5 的能階，產生的一系列光譜線稱為「蒲芬德系列」，由蒲芬德於 1924 年發現，位於紅外光波段。

### 韓福瑞系

主量子數 n 大於或等於 7 的電子躍遷到 n = 6 的能階，產生的一系列光譜線稱為「韓福瑞系列」，由韓福瑞於 1953 年發現，位於紅外光波段。

## 芮得柏公式

1889 年瑞典物理學家約翰內斯・芮得柏（Johannes Robert Rydberg）將上述各系列譜線歸納出氫原子譜線的經驗公式：

　
: ${\frac {1}{\lambda }}=R({\frac {1}{n^{2}}}-{\frac {1}{n'^{2}}})\qquad n=1,2,3\cdots \quad n'=n+1,n+2,n+3\cdots $

## 參閱

* 波耳模型
* 氫
* 芮得柏公式
* 發射光譜
* 21 公分線
氫合質子

**氫分子離子**（H+ 
2），又稱**雙氫離子**，是最簡單的分子離子，由兩個質子和一個電子組成。
它可以由一個中性的氫分子電離而成。由於宇宙射線，分子雲中經常形成這種離子。
因為它只有一個電子，化學界對它興趣很大。描述其結構的量子力學方程可以以相對簡單的方式得到解。1927 年（量子力學中的波理論發表僅一年後），Øyvind Burrau 首次將其解出。

## 物理性質

H+ 
2 中的鍵可以被描述為共價單電子鍵，形式上擁有 0.5 的鍵級。

離子的基態能量為 - 0.597 哈特里能量。

### 同位素體

氫分子離子擁有六種同位素體，這來自氫其他同位素的原子核 —— 即氘核（2 
H+）或氚核（3 
H+）—— 對一或兩個質子（氕核）的取代。

* H+ 
2 = 1 
H+ 
2（最常見）
* [DH]+ = [2 
H1 
H]+（氘氫離子）
* D+ 
2 = 2 
H+ 
2（雙氘離子）
* [TH]+ = [3 
H1 
H]+（氚氫離子）
* [TD]+ = [3 
H2 
H]+（氚氘離子）
* T+ 
2 = 3 
H+ 
2（雙氚離子）

## 量子力學分析

## 空間存在

### 形式

宇宙中，射線與氫分子的作用可以產生氫分子離子。此過程中，氫分子中的一個電子會脫離原結構，留下一個氫分子離子。

　
: H2 + 宇宙射線 → H+ 
2 + e− + 宇宙射線

宇宙射線中的粒子帶有足夠大的能量，停止前可以將許多氫分子轉化為離子。

氫分子的電離能為 15.603 eV。高速電子也會導致氫分子的電離，其峰值截面約為 50 eV。高速質子所致電離的峰值截面為 70000 eV，截面為 2.5×10−16 cm2。宇宙射線中的低能質子也可以將電子從中性氫分子中剝離，由此產生一個中性氫原子和一個氫分子離子（p+ + H2 → H + H+ 
2），峰值截面約為 8×10−16 cm2 中的 8000 eV。

### 消失

氫分子離子會與其他氫分子碰撞而自然消失：

　
: H+ 
2 + H2 → H+ 
3 + H

 

## 參見

* 氫
* 三原子氫
* 雙電子偶素
* 氦原子
* 氦合氫離子

## 參考資料
氫四

**氫 - 4** 是氫的一個人造放射性同位素，半衰期極短，極為不穩定。它包含了質子和三個中子。在實驗室裡，是用氘的原子核來轟炸氚的原子核，來合成一個氫 - 4 的原子核。在這過程中，氚的原子核會從氘的原子核上吸收一個中子。氫 - 4 的質量為 4.0279121U，半衰期為 9.93696x10-23 秒。

## 參見

* 氫
* 氘
* 氚
* 氫 - 5
* 氫的同位素

## 參考資料
氫彈

**氫彈**，屬於核武器中**熱核武器**的一種。主要利用氫的同位素（氘、氚）的核融合反應所釋放的能量來進行殺傷破壞，屬於威力強大的大規模殺傷性武器。美利堅合眾國、俄羅斯聯邦、大不列顛及北愛爾蘭聯合王國、中華人民共和國、法蘭西共和國是公認擁有熱核武器的國家。目前氫彈的工程設計與製造氫彈的構形設計為被聯合國五大常任理事國列為最高機密。

## 概要

氫彈的設計細節處於嚴格保密狀態，氫彈的構型一直是五大聯合國安全理事會常任理事國的最高機密。然而其基本原理已被公眾廣泛得知。在接近三十年的時間裡，這個方案的基本特徵都作為國家機密秘而不宣。它的特徵包括

1. 將核彈的爆炸分成兩個階段，一個是用於引發次級核爆的初級核爆，另一個就是威力更大的次級核爆。
2. 通過初級核彈中核分裂產生的 X 射線，對次級核彈進行壓縮，這個過程稱為對次級核彈的輻射內爆。
3. 在內壓縮以後，通過次級核彈內部的裂變爆炸對次級核彈進行加熱。

由於這個設計方案使用氫同位素融合反應來產生中子，它被認為是氫彈的秘密。然而，在絕大多數應用中，它的毀滅性的能量都是來自於鈾的核分裂，而不是氫的核融合。最初，這個方案用於數百萬噸當量的熱核武器，但是由於它也非常適用於小型核武器，中、美、英、蘇俄基本上是使用此方案，但在工程設計與製造氫彈的構形設計為五大常任理事國私藏，被列為最高機密。

### 原理

熱核武器的基本原理與太陽等恆星相似，利用核融合產生能量，但其反應不受控，瞬間釋放全部能量。在目前的應用階段，就其原理來說，它不是「純淨」的核融合武器；確切的說，它應該叫「三相彈」，也稱作「氫鈾彈」。

### 氫彈原材料

目前的氫彈需要由原子彈的核分裂產生的超高溫來引發核融合反應，單純使用核融合反應的氫彈還是假想階段。要完成一顆氫彈的核融合材料，主要有氘、氚、氘化鋰 - 6。另外，氫彈常見原料也可以是鉛、鈾 - 235、鈽、鈹、鈾 - 238。

### 爆炸過程

氫鈾彈的爆炸過程大致是：核分裂 — 核融合 — 核分裂，因此又稱為「三相彈」。它的核裝料中，最外部是鈾 - 238 外殼，裡面包裹著一個氫彈，氫彈內部又有一個用於引爆氫彈的原子彈。它的特點是，藉助核融合產生的大量中子轟擊鈾 - 238，使鈾 - 238 發生裂變反應。這種氫鈾彈的威力非常大，放射性塵埃多，所以是一種「骯髒」的核武器，但是其具有空前絕後的爆炸威力。

## 歷史

### 美國

1950 年 1 月，美國總統杜魯門決定研製氫彈。氫彈的研究工作由匈牙利籍猶太裔科學家愛德華・泰勒領導。愛德華・泰勒被稱為美國氫彈之父。1951 年泰勒在佔有烏拉姆的一個創新構想，並將其開發成第一個可行的爆炸當量達百萬噸級氫彈設計。烏拉姆及泰勒的貢獻成為後來的泰勒 - 烏拉姆設計方案。利用原子彈促進爆炸時產生的高溫，使氘發生核融合反應。

1951 年 5 月，氫彈原理試驗準備工作就緒，試驗彈代號「喬治」，在太平洋上的恩尼威托克島試驗場進行。極其笨重（達 62 噸）的試驗裝置放在 60 餘米的鋼架上，裝置以液態氘作為核融合原料，並有冷卻系統使氘處於極低溫。試驗證明爆炸威力大大超過原子彈。

1952 年 11 月 1 日又一個氫彈試驗裝置「常春藤麥克」在太平洋的埃內韋塔克環礁上爆炸。該裝置高 6 米，直徑為 1.8 米，重達 65 噸，看上去像大暖瓶，爆炸威力達 1000 萬噸 TNT 當量。相當於廣島型原子彈的 500 倍。「常春藤麥克」體積比一輛載重汽車還大，它必須裝有笨重的製冷系統，這樣的裝置飛機、飛彈都無法運載，沒有什麼實戰價值。

1954 年，美國的第一顆實用型氫彈在比基尼島試驗成功。

### 蘇聯

1953 年 8 月，蘇聯宣布氫彈試驗成功，當量 40 萬噸。其方案是採用鋰的一種同位素鋰─6 和氘的化合物──氘化鋰作核燃料。氘化鋰是固體，不需冷卻壓縮，製作成本低、體積小、重量輕、便於運載。這種氫彈稱為「乾式」氫彈，所以蘇聯是第一個成功把氫彈實用化的國家。

1955 年，沙卡洛夫留在薩羅夫主導研發並設計製造出蘇聯首枚百萬噸級氫彈，並於 1961 年進一步成功試爆有史以來破壞力最大的核武器 —— 沙皇炸彈，爆炸當量超過 5,000 萬噸。安德烈・德米特里耶維奇・沙卡洛夫被稱為蘇聯氫彈之父。

### 英國

英國於 1957 年 5 月 15 日擁有氫彈。

### 中國

中國氫彈之父于敏率領的研製團隊於 1966 年 12 月 28 日成功地進行氫彈原理試驗，當量 30 萬噸。1967 年 6 月 17 日由飛機空投的 330 萬噸當量的氫彈試驗獲得成功，中國氫彈試驗成功亦被認為是中國對蘇聯的一次反擊。

### 法國

法國在美國曼哈頓計劃協助下核技術亦有長足進展，於 1968 年 8 月也擁有了氫彈。

### 印度

1998 年 5 月 11 日於拉賈斯坦邦的伯克蘭地區進行 3 次地下核試驗，同時也向世界宣告印度正式晉身擁核國家。但印度迄今僅掌握原子彈而不包括氫彈。

### 以色列

船帆座事件

### 巴基斯坦

### 北韓

## 參見

* 沙皇炸彈
* 核武器設計方案

## 參考資料
氫循環

**氫循環**（英語：hydrogen cycle）是存在於生物和非生物之間含氫化合物的氫交換。

氫是宇宙中最豐富的元素。在地球上，常見的含氫無機分子包括水、氫氣、甲烷、硫化氫和氨等。許多有機化合物也包含氫原子，例如碳氫化合物和有機物質。考慮到無機和有機化合物中氫原子的普遍存在，氫循環集中在分子氫上。

氫氣可以通過岩水相互作用而自然產生，也可以作為微生物代謝的副產物產生。游離的氫氣隨後可能會被其他微生物消耗，在大氣中被光化學氧化或散失到太空中。氫也被認為是前生物化學和地球生命早期演化的重要反應物，甚至在我們太陽系的其他地方也是如此。

## 參見

* 碳循環
* 水循環
* 氫氣
* 甲烷

## 參考文獻
氫技術

**氫技術**（英語：hydrogen technologies）是製氫和用氫的相關技術，其用途相當廣泛。

部份氫技術是零碳排的，在避免氣候變遷與未來氫經濟中扮演重要角色。氫氣在包含製氨、煉油與能源等諸多方面被廣泛使用。氫氣不是一次能源，因為它並非可自然取得的燃料。然而，由於電能能夠透過電解水產生氫氣與氧氣，並再透過燃料電池逆向釋放出電能，因此氫氣被廣泛認為是一個理想的儲能媒介。目前已有多種燃料電池與電解池應用。而潛在的環境衝擊大小主要取決於產生氫氣燃料的方式。

## 燃料電池

* 鹼性燃料電池（AFC）
* 直接硼氫化物燃料電池（DBFC）
* 直接碳燃料電池（DCFC）
* 直接乙醇燃料電池（DEFC）
* 直接甲醇燃料電池（DMFC）
* 電鍍鋅燃料電池（EGFC）
* 液流電池（RFC）
* 甲酸燃料電池（FAFC）
* 金屬氫化物燃料電池（MHFC）
* 微生物燃料電池（MFC）
* 熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）
* 磷酸燃料電池（PAFC）
* 光化學電池（PEC）
* 質子交換膜燃料電池（PEMFC）
* 質子陶瓷燃料電池（PCFC）
* 再生燃料電池（RFC）
* 固態氧化物燃料電池（SOFC）

## 氫氣基礎設施

### 氫氣儲存

## 氫動力汽車

## 相關技術

## 參考資料
氫氟化氬

**氟氬化氫**（化學式：HArF）是一個氬的化合物，也是目前唯一被發現的氬化合物。

## 發現

氬氟化氫是一群由馬庫・拉薩能（Markku Räsänen）領導的芬蘭化學家發現的，他們在 2000 年 8 月 24 日將發現氟氬化氫的消息登上了《自然》雜誌。

## 合成

這群芬蘭化學家是將氬氣和氟化氫在碘化銫表面冷凍至−265°C，這使氬氣結成冰，然後再用大量的紫外線照射這氬冰和氟化氫的混合物，這使得氬和氟化氫反應產生氬氟化氫。經過紅外光譜分析後，他們發現氬原子已經和氟原子、氫原子產生化學鍵，但該化學鍵非常的弱，只要溫度高於−256°C 它就會再分解為氬和氟化氫。

## 性質

氟氬化氫在 27 K 以上分解。

根據理論計算，氟氬化氫的 H-Ar 鍵長為 133 pm ，Ar-F 鍵長為 197 pm ，偶極矩 6.51 D。

## 參見

* 氬

## 參考資料
氫氟氯碳化合物

**氯氟烴**（英語：Chlorofluorocarbons，簡稱 **CFCs**），又稱**氟氯烴**、**氯氟碳化合物**、**氟氯碳化合物**、**氟氯碳化物**、**氯氟化碳**，是一組由氯、氟及碳組成的鹵代烷。

因為低活躍性、不易燃燒及無毒，氯氟碳化合物被廣泛使用於日常生活中。其中氟利昂是包括二氯二氟甲烷在內的數種由科慕生產之鹵碳化合物的商標名稱。

## 歷史

氯氟烴由一群以托馬斯・米基利為首的美國科學家於 1928 年人工合成，用作冷藏器的冷凍劑（雪種），因為過往的冷凍劑（例如氨及二氧化硫）都易燃或有毒。

其後，氯氟碳化合物被廣泛使用，直至 20 世紀末科學家意識到氯氟碳化合物的害處為止。

## 產生

氯氟碳化合物由一個烷烴經鹵化反應（自由基取代反應）與氟、氯分子結合而成，而烷烴的氫原子會被氟或氯原子所取代；仍有氫原子未被取代的則稱為含氫氯氟烴（HCFCs）。

## 用途

由於氯氟碳化合物無味、無易燃性、無毒性、無腐蝕性及相當穩定，所以用途廣泛。

### 壓縮噴霧噴射劑

液態氯氟碳化合物通常被加進噴漆及殺蟲劑等壓縮噴霧的容器。當使用者使用壓縮噴霧時，容器內的壓力會降低，導致液態氯氟碳化合物氣化，令內裡的液體噴射出來。

### 清潔劑

氯氟碳化合物能夠溶解油脂，故被用作電子零件及金屬用品的清潔劑。

### 冷凍劑

用作冷凍劑的氯氟碳化合物，稱為**氟利昂**。氟利昂氣化時吸收大量內能，令附近環境變冷，所以成為冷藏器（例如冰箱及空調）的冷凍劑。

### 發泡劑

在製造發泡膠的過程中，氯氟碳化合物被混合於塑膠中，成為發泡膠的氣泡。

### 抗凝劑

氯氟碳化合物也被加進汽油中，防止汽油因低溫而凝結。

## 對臭氧層的破壞

部份使用後的氯氟碳化合物上升到同溫層（平流層底部）。由於其低活躍性、低生物降解性及不溶於水，氯氟碳化合物很難被分解。氯氟碳化合物在太陽的紫外線照射下會分解出氯自由基，破壞臭氧層。由於此等破壞是連鎖反應，故威力相當驚人。據估計，一個氯原子數個月就可以使近十萬個臭氧分子消失。

## 限制使用

由於氯氟碳化合物對臭氧層的破壞日益嚴重，故多個國家於 1987 年 9 月於加拿大蒙特婁簽署《蒙特婁議定書》，分階段限制氯氟碳化合物的使用。由 1996 年 1 月 1 日起，氯氟碳化合物正式被禁止生產。

## 可行代用品

氯氟碳化合物可被碳氫化合物取代，雖然不會破壞臭氧層，但具有一定的易燃性和毒性。

## 常用製冷劑

* 水
* 氨
* 二氧化碳
* 烴類
* 氯氟碳族
* 氫氯氟碳族
* 氫氟碳族

## 參見

* 冷凍循環

## 文內注釋
氫氟烯烴

**氫氟烯烴**（Hydrofluoroolefins，簡稱 HFO）是由氫、氟、碳組成的不飽和有機化合物。這些有機氟化學常會作為冷媒使用，氫氟烯烴和傳統的氯氟烴（CFC）及氫氟烴（HFC）不同，這兩種都是飽和有機化合物，而氫氟烯烴是烯烴。

HFO 冷媒屬於零臭氧破壞潛勢（OZP）以及低全球暖化潛勢（GWP）冷媒，比氯氟烴、氫氟烴、氫氯氟烴更對地球友善，是良好的替代品。

HFO 冷媒屬於「第四代」冷媒，全球暖化潛勢只有氫氟烴的 0.1%。目前有使用的 HFO 有 2,3,3,3 - 四氟丙烯（HFO-1234yf）及 1,3,3,3 - 四氟丙烯（HFO-1234ze）。而 1 - 氯 - 3,3,3 - 三氟丙烯 (HFO-1233zd）也正在開發中。

## 參考資料
氫氟烴

**氫氟烴** (**HFCs**) 是一類由氟原子替代烷烴里的一部分氫原子而成。它們是最常見的有機氟化合物。 在常溫常壓下，大多數的氫氟烴是氣體。它們可以用來作為冷凍劑。1,1,1,2 - 四氟乙烷是目前最常用的 **HFC** 冷凍劑，也可替代老牌的氯氟烴如：R-12 和氫氟氯碳化物如：R-21。 雖然氫氟烴不會破壞臭氧層，不過它的全球暖化潛勢卻是二氧化碳的上千倍。

## 醫學用處

C–F 化學鍵較少的氫氟烴的行為與母體碳氫化合物相似，但它們的反應性可以顯著改變。例如，尿嘧啶和 5 - 氟尿嘧啶都是無色的高熔點晶體固體，但是後者是有效的抗癌藥。C-F 鍵在藥物中的使用取決於這種改變的反應性。 多種藥物和農藥僅包含一個氟中心或一個三氟甲基基團。

## 淘汰

與巴黎協定中的其他溫室氣體不同，氫氟碳化合物在其他國際正在談判中。

2016 年 9 月，紐約森林宣言敦促全球減少氫氟烴的使用。 2016 年 10 月 15 日，由於這些化學品對氣候變化的貢獻，來自 197 個國家的談判人員在盧安達基加利舉行的聯合國環境規劃署首腦會議上達成了具有法律約束力的協定在蒙特婁議定書的修正案中逐步淘汰氫氟烴（HFC）。 美國尚未批准《基加利協定》。 截至 2020 年 2 月，美國有 16 個州禁止或正在逐步淘汰 HFC。

## 參考資料

## 參見

* 氯氟烴
* 氫氟烯烴
氫氟碳化物

**氫氟烴** (**HFCs**) 是一類由氟原子替代烷烴里的一部分氫原子而成。它們是最常見的有機氟化合物。 在常溫常壓下，大多數的氫氟烴是氣體。它們可以用來作為冷凍劑。1,1,1,2 - 四氟乙烷是目前最常用的 **HFC** 冷凍劑，也可替代老牌的氯氟烴如：R-12 和氫氟氯碳化物如：R-21。 雖然氫氟烴不會破壞臭氧層，不過它的全球暖化潛勢卻是二氧化碳的上千倍。

## 醫學用處

C–F 化學鍵較少的氫氟烴的行為與母體碳氫化合物相似，但它們的反應性可以顯著改變。例如，尿嘧啶和 5 - 氟尿嘧啶都是無色的高熔點晶體固體，但是後者是有效的抗癌藥。C-F 鍵在藥物中的使用取決於這種改變的反應性。 多種藥物和農藥僅包含一個氟中心或一個三氟甲基基團。

## 淘汰

與巴黎協定中的其他溫室氣體不同，氫氟碳化合物在其他國際正在談判中。

2016 年 9 月，紐約森林宣言敦促全球減少氫氟烴的使用。 2016 年 10 月 15 日，由於這些化學品對氣候變化的貢獻，來自 197 個國家的談判人員在盧安達基加利舉行的聯合國環境規劃署首腦會議上達成了具有法律約束力的協定在蒙特婁議定書的修正案中逐步淘汰氫氟烴（HFC）。 美國尚未批准《基加利協定》。 截至 2020 年 2 月，美國有 16 個州禁止或正在逐步淘汰 HFC。

## 參考資料

## 參見

* 氯氟烴
* 氫氟烯烴
氫氣基礎設施

**氫氣基礎設施**（英語：hydrogen infrastructure）是氫氣管線輸送、製氫據點和加氫站（有時聚集為氫能公路）等基礎設施，用以分配並銷售氫氣燃料。因此，是成功實現車輛燃料電池技術商業化至關重要先決條件。

## 網絡

### 氫能公路

氫能公路是擁有加氫站沿線據點的公路。

### 加氫站

### 氫氣管線輸送

### 可再生緩衝能源

## 相關條目

* 氫壓縮天然氣分配器
* 氫氣管線輸送
* 氫經濟
* 氫脆
* 地下儲氫

## 參考文獻

## 外部連結

* The Hydrogen Infrastructure Transition (HIT) Model
* Roads2HyCom Infrastructure
氫氣槍

氫氣槍是一種演示化學反應產生氫氣，以及用於演示氫氣與氧氣劇烈燃燒反應的科學實驗或科學玩具，
由一支高壓點火槍，橡膠塞和一個乳酸飲料空瓶所構成，能夠點燃瓶內的可燃氣體造成聲光效果。

## 氫氣製備方式

以金屬和酸之反應產生氫氣，酸性液體濃度約 3M 即可快速產生氫氣，將金屬片先放至入 60ml 針筒中，以該針筒抽取燒杯中的酸溶液後金屬即開始反應，反應後產生的氫氣將充滿針筒並將多餘之酸液和反應產物排出針筒外，如右圖所示：

 
常用的反應如下:

　
: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

　
: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

## 氫氣裝填方式

因為等壓下之氫氣比空氣密度低，因此會向上飄移，裝備時如右圖般壓縮針筒將蒐集後之氫氣向上排出至瓶口向下之乳酸飲料空瓶，並維持空瓶瓶口向下之角度將裝有橡膠塞之高壓點火槍快速封塞住瓶口。

## 使用方式

如右圖將裝有含氫氣與空氣混合物空瓶之點火槍指向無人之方向，扣下板機即可使瓶內產生爆炸並將空瓶彈出約５公尺距離。

## 安全注意事項

1. 請帶上護目鏡，避免操作過程中不慎殘留之酸液噴濺至眼睛中。
2. 爆炸聲響極大，請勿靠近耳朵點燃，以避免造成聽力受損。
3. 若需大量操作酸液，請帶上橡膠手套避免酸液腐蝕皮膚。

## 其他燃料

氫氣也可改為其他可燃氣體，例如酒精，乙炔，汽油等，若燃料為液態則滴入數滴於瓶中並封上帶軟木塞之高壓點火槍後搖晃使燃料蒸發為氣態即可。
氫氣焊接

**原子氫焊接**（Atomic hydrogen welding，簡稱 AHW）是一種弧焊焊接程序，在氫氣的屏蔽氛圍下在兩鎢電極間產生電弧。原子氫焊接技術由歐文・朗繆爾研究氫原子時所發明。焊接過程中，電弧會有效率地把氫分子分解成氫原子，當氫原子再度復合時就會產生大量的熱能，進而產生高達 3400 至 4000 °C 的高溫。如果沒有電弧，普通的氫氧炬只能產生 2800 °C。原子氫焊接產生的高溫是目前已知焊接用焰第三高的溫度，僅次於二氰乙炔焰的 4987 °C 及氰焰的 4525 °C。而較常見的乙炔焰也只能提供 3300 °C 的溫度。原子氫焊接的裝置有許多別名，例如**原子氫焰**（atomic hydrogen torch）、**初生氫焰**（nascent hydrogen torch）、**朗繆爾之焰**（Langmuir torch）等。整個焊接過程也可以稱作**原子弧焊**（arc-atom welding）。

原子氫焊接技術可以用來處理難熔金屬的焊接，難熔金屬中熔點最高的鎢大概在 3422 °C 時熔化。這項技術的另一樣好處是，氫氣氣氛也可以作為遮蔽氣體，防止氧化及其他元素如碳、氮、氧等所產生的汙染，確保被焊金屬的性能不至於嚴重下降，也因此不需要再額外添加助焊劑。

電弧的維持與工件、零件被焊互為獨立事件。氫氣的成分主要由雙原子的（H2）分子構成，但氫氣當靠近電弧附近的 600 °C（1,100 °F）高溫時，氫分子分解成氫原子並吸收電弧的大量熱量。當這些氫原子撞擊到較冷的表面，如工件欲焊處時，則又重新形成雙原子的氫分子，在鍵結生成時釋放大量能量。原子氫焊接的能量可以透過電弧與工件表面的距離輕易調節控制。原子氫焊接後來會被熔化極氣體保護電弧焊的技術所取代，純粹只是因為鈍氣的取得變便宜、變容易了。

原子氫焊接的過程中，金屬焊料可能會用得到也可能用不到。焊接過程電弧的維持與工件、零件被焊兩者互為獨立事件。只有在電弧碰觸到工件的時候，工件才會變成電路的一部分，工件和電極間才會產生電壓。

## 參見

* 氣焊和氣割

## 參考文獻

* Norton science encyclopedia 1st and 6th edition copyright 1921–1950 and 1976
* Van Nostrand's Encyclopedia of Science (Pg. 1311)
* Welding Handbook Vol. 2 Library of Congress number 90-085465 copyright 1991 by American Welding Society
* Kalpkjian, Serope and Steven R. Schmid. _Manufacturing Engineering and Technology_ textbook Fifth edition. Upper Saddle River: Pearson Education, Inc., 2006
* Atomic Hydrogen Welding. Specialty Welds. [2008-01-26]. （原始內容存檔於 2014-10-19）.
* Atomic-Hydrogen Welding. Odhams Practical & Technical Encyclopaedia. 1947 [2008-01-26]. （原始內容存檔於 2008 年 1 月 11 日）.
* Atomic Hydrogen Blowtorch. Lateral Science. [2008-01-26]. （原始內容存檔於 2008 年 1 月 11 日）.
氫氣站

**氫氣站**又稱**加氫站**，是一種專門用來儲存氫氣以及加注氫氣的設施。截至 2019 年，亞洲共有 178 個公共加氫站。截至 2020 年底，中華人民共和國已建成 118 座加氫站。

## 參考文獻
氫氣管線輸送

**氫氣管線輸送**（英語：hydrogen pipeline transport）是以管線輸送氫氣，屬於氫氣基礎設施的一環。

## 管線

氫氣管線的主要問題是氫脆及腐蝕。氫原子有一個活性電子，有時反應會類似鹵素。因此，氫氣管線需要可以抗蝕。而且氫氣很容易進入大部份金屬的晶體結構中，因此問題更加複雜。若是壓力可以到 7,000 psi（48 MPa）的製程中金屬管，比較建議用不鏽鋼管，硬度最大到 80HRB。

也可以考慮選用複合材料，例如：

* 碳纖結構加上玻璃鋼塗層 [1]。
* 全氟烷氧基（PFA、MFA）
* 聚四氟乙烯（PTFE）
* 乙烯丙烯氟化物 (FEP) [2].
* 碳纖維強化聚合物（FRP）

纖維強化塑膠管路（或 FRP 管路）以及強化熱塑性塑料管路也是目前研究的主題。

## 參考資料