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四歲馬經典賽事系列

**四歲馬經典賽事系列**（英語：Four-Year-Old Classic Series，簡稱：4-Y-O Classic Series）是一個由香港賽馬會舉辦的香港賽馬賽事系列，於 2016 至 2017 年度馬季首次推出。香港賽馬會舉辦此賽事系列，旨在表揚有突出表現的香港四歲競賽馬，並發掘香港的卓越賽駒。系列由三項假沙田馬場舉行的香港本地一級賽（表列賽）組成，分別為：香港經典一哩賽（1600 米）、香港經典盃（1800 米）及香港打吡大賽（2000 米）。三項賽事皆只限於香港訓練的四歲競賽馬參賽。

## 背景及沿革

1873 年，首屆香港打吡大賽於跑馬地馬場舉行，是其中一項歷史最悠久且最重要的香港賽馬錦標。 1980 至 1981 年度馬季起，馬會參照英國葉森打吡大賽乃至世界各地的打吡賽事只准三歲馬角逐的規則，規定香港打吡大賽只限於香港訓練的四歲馬參賽，香港打吡大賽亦遂被譽為「四歲功名，一生一次」的香港馬壇盛事。有別於葉森打吡大賽，香港打吡大賽的四歲馬參賽規則是因應香港賽馬的客觀環境而訂定。因為香港匯集了來自世界各地的賽駒，包括來自南半球的國家（如澳洲、紐西蘭）和北半球的國家（如英國、法國、愛爾蘭），而牠們的成長程度不一，且從海外購入的三歲馬需要充分時間適應香港水土。故此，為確保賽事公平，馬會須等待馬匹成長至四歲方准許牠們參與打吡大賽，以確保賽駒在相近的成長程度和情況下競逐賽事。

為讓符合參與香港打吡大賽資格的四歲馬熱身，並決定可取得打吡大賽優先出賽權的賽駒，馬會並於 1980 至 1981 年度馬季創辦途程 1600 米的前哨戰香港打吡預賽。其後，香港打吡預賽自 2000 至 2001 年度馬季起被香港經典一哩賽取代。2005 至 2006 年度馬季，馬會宣布復辦香港打吡預賽，並自 2010 至 2011 年度馬季起將預賽賽事更名為香港經典盃。

2016 至 2017 年度馬季，馬會宣布創辦「四歲馬經典賽事系列」，將香港經典一哩賽、香港經典盃及香港打吡大賽分別列為該系列的首關、次關及尾關賽事。首匹於同一馬季內勝出全部三關賽事的賽駒為「佳龍駒」，後獲追頒為 2016 至 2017 年度馬季香港馬王。 然而，即使有馬匹能於同一馬季內勝出四歲馬經典賽事系列全部三關賽事，其馬主亦不會獲馬會額外頒發特別獎金，這項安排有別於向同一馬季內勝出香港三冠大賽三關賽事（董事盃、香港金盃、香港冠軍暨遮打盃）馬匹之馬主額外頒發 1000 萬港元特別獎金，以及向同一馬季內勝出香港速度系列三關賽事（百週年紀念短途盃、女皇銀禧紀念盃、主席短途獎）馬匹之馬主額外頒發 500 萬港元特別獎金的安排。

## 賽事

### 香港經典一哩賽

系列首關賽事香港經典一哩賽前身為香港打吡預賽，首屆預賽賽事於 1980 年 12 月 6 日假沙田馬場舉行，後自 2001 年 2 月 18 日起更名為現名。途程為草地 1600 米。

### 香港經典盃

系列次關賽事香港經典盃前身為於 2005 至 2006 年度馬季復辦的香港打吡預賽，於 2006 年 3 月 4 日假沙田馬場舉行。其後，賽事自 2011 年 2 月 20 日起更名為現名。途程為草地 1800 米。

### 香港打吡大賽

系列尾關賽事為香港打吡大賽，首屆賽事於 1873 年 2 月 20 日假跑馬地馬場舉辦，後自 1979 年起移師沙田馬場舉行至今。途程為草地 2000 米。

## 四歲三冠王

自四歲馬經典賽事系列推出後，曾有兩匹賽駒成功在同一馬季內勝出全部三關賽事。首匹賽駒為由洪祖杭擁有及由練馬師約翰摩亞訓練的「佳龍駒」，其於 2016 至 2017 年度馬季勝出三關賽事後，獲追頒為當季最佳中距離馬、最受歡迎馬匹及香港馬王。 第二匹賽駒為由陳家樑擁有及由練馬師呂健威訓練的「金鎗六十」，其於 2019 至 2020 年度馬季勝出三關賽事後，獲頒當季最佳四歲馬及最受歡迎馬匹獎項。

## 四歲三冠練馬師

自四歲馬經典賽事系列推出後，除了練馬師約翰摩亞憑佳龍駒，以及練馬師呂健威憑金鎗六十成功於同一馬季內攻下三關賽事，練馬師羅富全亦曾憑藉旗下不同馬匹於一季內贏得三關賽事的冠軍。

## 兩冠馬

自四歲馬經典賽事系列推出後，亦有賽駒在挑戰三關賽事中奪得了其中兩關的勝利，包括：

* 添滿意（2018 至 2019 年度馬季）：勝出香港經典一哩賽及香港打吡大賽，於香港經典盃取得第四名。
* 浪漫勇士（2021 至 2022 年度馬季）：勝出香港經典一哩賽及香港打吡大賽，於香港經典盃取得第四名。
* 遨遊氣泡（2022 至 2023 年度馬季）：勝出香港經典一哩賽及香港打吡大賽，於香港經典盃取得第六名。

## 參考資料

## 外部連結

* 香港賽馬會四歲馬經典賽事系列官方網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四死球

**保送**（base on balls (BB)）是棒球術語。是屬於保送讓打者上壘的通稱。包括四壞球（保送一壘）、觸身球（保送一壘）、和妨礙打擊（保送一壘）。

擊球員獲得四壞球、故意四壞球（敬遠球或保送戰術），或是投手所投出的球擊中擊球員（打者）形成觸身球，擊球員可以直接上到一壘的情形。其中「捕手妨礙打擊」（Catcher Interference, CI），當投手在投球過程中，打者被對方捕手（或者其他野手）以任何形式干擾打擊，此時形成比賽停止球，打者直接上一壘。最常見的捕手干擾打擊，就是打者在揮棒過程中，碰觸到捕手手套的前緣。

**四壞球**（**Base on Balls**，通常記錄為 **BB**）又稱作**四壞保送**，英文也以 **Walk** 為同義詞，是棒球運動中的術語，指投手對擊球員在被有效擊出（包括擊入界內或界外接殺）或投出三個好球之前，投出四個壞球，此時打者會被保送上一壘，投手投出四壞保送，會平白給對手在沒有安打的情形下製造得分的機會，投出許多保送的投手常代表其控球能力不佳；反過來說，一個選球能力好的打者，能夠獲得較多四壞球上壘的機會，替球隊爭取更多得分的機會。

## 保送的種類

### 四壞球

**術語**：Base on Balls 
**縮寫代碼**：BB 
**記錄代碼**：BB 
擊球員於打擊中獲得四個壞球數，准進一壘之判決。

* (A) 投出四個壞球於好球帶外，裁判員判給擊球員上一壘時，記錄為四壞球；如第四個壞球觸及擊球員時，應記為觸身球 (Hit by Pitch)。如一次四壞球關係到 2 名以上的投手，又如一次四壞球關係到 2 名以上之擊球員時，應給予最後之擊球員四壞球之記錄。
* (B) 所謂故意四壞球，係指投手有意投第四個壞球給在投球前已站立而起的捕手時，被記錄為故意四壞球。

　
: 【註】獲四壞球的擊球員，因不進一壘、妨礙守備或漏踩壘包被宣告出局者，取消四壞球，記其打數。

四壞球在規則上屬活球 (比賽進行中)，所以當打者獲得四壞球的同時發生暴投、捕逸或投手犯規時，無論跑者是否處於被迫進壘狀態，均可持續進壘。

### 故意四壞球

**術語**：intentional bases on balls 
**縮寫代碼**：IBB 
**記錄代碼**：IBB 
故意四壞球在日本稱為**敬遠**。 
在棒球比賽中，投手與捕手因為戰術運用考量，故意投出誇張不可能揮擊到的球**保送**打擊能力較強的擊球員上壘，製造讓下一棒的擊球員打出雙殺打的可能性，進而形成雙殺。

投手準備投故意四壞球時，捕手不能先站在捕手區外等球，必須站立於捕手區內，等投手把球投出手之後，捕手才能夠移動到捕手區之外接球，否則就算是「投手犯規」。

雖然基於戰術運用考量，策略性故意保送擊球員，但投手如果沒有在第四個壞球給在投球前已站立準備接球的捕手，在記錄上仍然不視為故意四壞球，而僅記錄為一般的「四壞球保送」。（在 1992 年甲子園大會中引起日本社會強烈討論的「松井秀喜連續五回保送事件」中，因捕手仍在捕手區內接球，故公式紀錄上該等保送只被標為「四壞球保送」（雖然在當時社會的反應，該等保送與故意四壞無異）

近年為縮短比賽時間，故意四壞改採宣告制。在擊球員進入打擊區後，無論投手是否已開始投球，守方總教練可隨時以手勢（伸出 4 指）向主審示意執行，此時擊球員直接保送上壘，投手無需再投 4 個壞球，紀錄上仍視為故意四壞球。但由於四壞球在棒球規則裡屬活球 (比賽進行中)，當故意四壞改採宣告制之後，少了活球而造成的不確定性 (如打者揮空、投手犯規或暴投、捕手捕逸、跑者盜壘等)，所以也有人不認同宣告制的作法。

在計算上壘率時，故意四壞球不計算在上壘率的四壞球種類之中，因為不是靠打者實力而是防守方的戰術而上壘。

### 觸身球

**統計用語**：hit by pitch 
**縮寫代碼**：HBP 
**記錄代碼**：HP 
**說明**： 
投手的投球在擊球員 (打者) 未揮棒狀態下，且身體未在好球帶中，擊中擊球員時，稱為觸身球，被擊中的擊球員則可以獲得**保送**上至一壘，屬於比賽停止球狀態。

所謂的擊中是只要擊中打者身體或任何穿戴的裝備就算，所以球即使只稍微削到球衣或是打擊頭盔，仍為觸身球。

如果球先落地在未先打中捕手、主審及任何障礙物的情況下反彈擊中站在打擊區的打者，仍為觸身球。

如果主審主觀認為打者沒有閃躲的動作，則可只宣告為一壞球而不宣告為觸身球。

如果打者身體被擊中但球棒有打中球彈至界外，則比照一般界外球宣告為界外球。

如果打者身體被擊中但是被裁判判定為出棒，則宣告為一好球而不是觸身球，如果打者前面已經 2 好球，則打者遭三振出局，且因為是比賽停止球，壘上跑者不得進壘。

### 妨礙打擊

統計用語：Catcher Interference
縮寫代碼：CI
記錄代碼：CI

其中「捕手妨礙打擊」（Catcher Interference, CI），當投手在投球過程中，打者被對方捕手（或者其他野手）以任何形式干擾打擊，此時形成比賽停止球，打者直接上一壘。最常見的捕手干擾打擊，就是打者在揮棒過程中，碰觸到捕手手套的前緣。捕手妨礙打擊時如果壘上有人，則處於被迫進壘狀態的跑者往前進一個壘位，非處被迫進壘狀態的跑者則須留在原壘位，其進壘規定與觸身球相同。

以壘上各種態樣來看：

壘上無人：打者上一壘。

僅一壘有人：打者上一壘，一壘跑者上二壘。

僅二壘有人：打者上一壘，二壘跑者留在二壘。

僅三壘有人：打者上一壘，三壘跑者留在三壘。

恰一二壘有人：打者上一壘，一壘跑者上二壘，二壘跑者上三壘。

恰一三壘有人：打者上一壘，一壘跑者上二壘，三壘跑者留在三壘。

恰二三壘有人：打者上一壘，二壘跑者與三壘跑者留在原壘位。

滿壘：打者上一壘，所有跑者前進一個壘位，三壘跑者回本壘得分。

當妨礙打擊發生時，打者如果因安打、四死球、失誤或其他原因上壘，且其他跑者至少往前推進一個壘位時，則不宣告妨礙打擊，比賽進行中，其規定類似投手犯規。

攻擊方總教練得於妨礙打擊發生後的 Play 結束後，選擇接受 Play 的結果而拒絕妨礙打擊的罰則，但應於 Play 結束後立即提出。

## 四死球

這是在日本比較常用的棒球術語，四死球是指四壞球與觸身球的合稱。例如形容一個投手在一比場賽中沒有投出四死球，即是指沒有四壞球與觸身球。

## 參考資料

## 外部連結

* 保送在台灣棒球維基館上的資料（繁體中文）
四殉道堂

**四殉道堂**（義大利語：Basilica dei Santi Quattro Coronati）是義大利羅馬的一座宗座聖殿與司鐸級樞機領銜聖堂，始建於公元 4 世紀或 5 世紀，供奉 4 位匿名殉道聖人。它位於安靜的綠色地帶，介於羅馬鬥獸場和拉特朗聖若望大殿之間，有兩個院落、樞機府連同聖西佛斯小堂、修道院。

這 4 位匿名殉道聖人是拒絕敬拜醫神阿斯克勒庇俄斯像的士兵，被羅馬皇帝戴克里先（284-305）下令處死。殉道者的屍體被教宗美基德和聖塞巴斯弟盎埋葬在利嘉娜道四英里處的聖瑪策林和聖伯多祿墓窟。美基德決定殉道者的名字是克勞狄斯、Nicostratus, Simpronianus 和 Castorius，加上第五位 Simplicius，他們是潘諾尼亞省的五位殉道的石匠。這些殉道者後來證實是來自阿爾巴諾的四位殉道者：塞維魯、塞維裏安、加保福和維多利諾。殉道者的屍體保存在地穴中的四個古石棺內。據稱其中一位殉道聖人的頭顱埋葬在希臘聖母堂。

## 參考文獻

* （義大利文） Giovanni Sicari, _Reliquie Insigni e "Corpi Santi" a Roma_, Alma Roma, 1998. Through I santi（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） web site.
* "Santi Quattro Coronati"（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） article on Nyborg site.
* The Basilica of the Santi Quattro Coronati（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四段動詞

**四段活用**（日語：四段活用／よだんかつよう _Yodan katsuyou_），是日文舊假名書寫法中，動詞活用詞類之一。此類動詞在現在日文中被歸類在五段活用動詞裡。由於語尾變化只用到「ア、イ、ウ、エ」這四段的音，而沒有使用到「オ」段音，所以被稱之為四段活用動詞。

## 舉例

* 在此以「咲く」為例:
* 未然型：咲か -
* 連用型：咲き -
* 終止型：咲く
* 連體型：咲く -
* 已然型：咲け -
* 命令型：咲け

## 活用表一覽

## 備註

* 四段活用動詞的語尾只有「ふ、つ、る、む、ぶ、く、ぐ、す」七個。其中的ふ就是後來五段動詞的語尾う（請參照ハ行轉呼）。
* 並非所有現在屬於五段動詞的動詞都歸於「四段活用」中，有些五段動詞在古代日文中是屬於其他活用型（其中也包含了現代日文所沒有的動詞），所以四段活用動詞不完全等於五段活用動詞。

## 鏈接

* 上一段活用
* 上二段活用
* 下一段活用
* 下二段活用
* ナ行活用
* ラ行活用
* カ行活用
* サ行活用
四比特相位偏移调制

**相位偏移調變**，又稱**相位鍵移**（PSK，Phase-Shift Keying）是一種利用相位差異的訊號來傳送資料的調變方式。該傳送訊號必須為正交訊號，其基底更須為單位化訊號。

　
: 一個訊號所代表的數學公式

　
: $s_{i}(t)=Acos(2\pi f_{o}t+\theta )$

一般調變訊號的改變部份可分為振幅 A（ASK 用）、相位 $\theta $ （PSK 用）及頻率 $f_{o}$ （FSK 用）三種。其中 PSK 即利用相位差異來產生的調變方式。

　
: MPSK 通用的傳輸符號之公式。

　
: $s_{i}(t)=Acos(2\pi f_{o}t+{2\pi i \over M}){\mbox{  ,where }}i=0,1,\ldots ,M-1$

PSK 又可稱 M-PSK 或 MPSK，目前有 BPSK、QPSK、16PSK、64PSK 等等，常用的只有 QPSK。而 M 是代表傳送訊號的符號（symbol）種類。符號越多，傳送的位元數越多，自然在固定時間可傳送越多的資料量（bps）。

　
: 傳輸量公式。

　
: $bps(bits/sec)={\log _{2}M \over Ts}$

假設各 MPSK 皆在同一能量下傳送，PSK 會因為符號種類（M）的提昇使位元錯誤率（Bits Error Rate，BER）快速上升。所以在符號數 M 大於 16 後都由 QAM 來執行調變工作。QPSK 如果用格雷碼對映的方式，其 BER 會和 BPSK 一樣。所以目前常用的只有 QPSK。

## 二位元相位偏移調變 (BPSK)

BPSK（Binary Phase-shift keying）是 PSK 系列中最簡單的一種。它是使用兩個相位差 180° 且正交的訊號表示 0 及 1 的資料。它在坐標圖放置的點並無特別設計，兩點皆放在實數軸，分別在 0° 的點及 180° 的點。這種系統是在 PSK 系列中抗雜訊能力（SNR）是最佳的，在傳送過程中即使嚴重失真，在解調時仍可盡量避免錯誤的判斷。然而，由於只能調變 1 bit 至 symbol 上，所以不適合用在高帶寬資料傳送需求的系統上。

標準 BPSK 遵循如下公式：

　
: $s_{n}(t)={\sqrt {\frac {2E_{b}}{T_{b}}}}\cos(2\pi f_{c}t+\pi (1-n)),n=0,1.$

公式包含 0 和 π 兩個相位。在具體形式中，二進位數據以如下形式傳送：

　
: $s_{0}(t)={\sqrt {\frac {2E_{b}}{T_{b}}}}\cos(2\pi f_{c}t+\pi )=-{\sqrt {\frac {2E_{b}}{T_{b}}}}\cos(2\pi f_{c}t)$ 代表零；

　
: $s_{1}(t)={\sqrt {\frac {2E_{b}}{T_{b}}}}\cos(2\pi f_{c}t)$ 代表一。

其中 _f_c 代表載波頻率。
因此，訊號空間可以由單個基函數表示：

　
: $\phi (t)={\sqrt {\frac {2}{T_{b}}}}\cos(2\pi f_{c}t)$

其中 ${\sqrt {E_{b}}}\phi (t)$ 代表一， $-{\sqrt {E_{b}}}\phi (t)$ 代表零。

 
BPSK 的位元錯誤率 (BER) 在加性高斯白雜訊下表示之公式:

　
: $P_{b}=Q\left({\sqrt {\frac {2E_{b}}{N_{0}}}}\right)$

BPSK 的 BER 和和它的符號錯誤率（SER）是相同的。

## 四位元相位偏移調變 (QPSK)

QPSK，有時也稱作四位元 PSK、四相位 PSK、4-PSK，在坐標圖上看是圓上四個對稱的點。通過四個相位，QPSK 可以編碼 2 位元符號。圖中採用格雷碼來達到最小位元錯誤率（BER） — 是 BPSK 的兩倍。這意味著可以在 BPSK 系統帶寬不變的情況下增大一倍數據傳送速率或者在 BPSK 數據傳送速率不變的情況下將所需帶寬減半。

數學分析表明，QPSK 既可以在保證相同訊號帶寬的前提下倍增 BPSK 系統的數據速率，也可以在保證數據速率的前提下減半 BPSK 系統的帶寬需求。在後一種情況下，QPSK 的 BER 與 BPSK 系統的 BER 完全相同。

由於無線電通訊的帶寬都是由 FCC 一類部門所事先分配規定的，QPSK 較之於 BPSK 的優勢便開始顯現出來：QPSK 系統在給定的帶寬內可以在 BER 相同的情況下可以提供 BPSK 系統兩倍的帶寬。採取 QPSK 系統在實際工程上的代價是其接收設備要遠比 BPSK 系統的接收設備複雜。然而，隨著現代電子技術的迅猛發展，這種代價已經變得微不足道。

較之 BPSK 系統，QPSK 系統在接收端存在相位模糊的問題，所以實際應用中經常採取差分編碼 QPSK 的方式。

QPSK 遵循如下公式：

　
: $s_{n}(t)={\sqrt {\frac {2E_{s}}{T_{s}}}}\cos \left(2\pi f_{c}t+(2n-1){\frac {\pi }{4}}\right),\quad n=1,2,3,4.$

公式包含 π/4、3π/4、5π/4 與 7π/4 四個相位。

在二維訊號空間中得出的以單位基函數表示的結果為：

　
: $\phi _{1}(t)={\sqrt {\frac {2}{T_{s}}}}\cos(2\pi f_{c}t)$

　
: $\phi _{2}(t)={\sqrt {\frac {2}{T_{s}}}}\sin(2\pi f_{c}t)$

第一個基函數被用作訊號的在相分量，第二個基函數被用作訊號的正交分量。

根據上面的理論推導，QPSK 的 BER 等同於 BPSK，即：

　
: $P_{b}=Q\left({\sqrt {\frac {2E_{b}}{N_{0}}}}\right).$

然而，為了實現相同的 BER，QPSK 系統需要使用 BPSK 兩倍的功率（假設兩個位元同時傳輸）。錯誤率模型由如下公式給出：

 .
如果訊號雜訊比較高，則實際錯誤率模型可估計為：

　
: $P_{s}\approx 2Q\left({\sqrt {\frac {E_{s}}{N_{0}}}}\right)$

## 參見

* 調變
* 頻率偏移調變
* 正交振幅調變
四氏

**四氏**，指孔、顏、曾、孟四氏。孔丘、顏回、曾參、孟軻、孔伋（孔子之孫）是傳統中國尊奉的儒家五大聖賢。歷代以來有封祀孔子為**至聖**、顏子為**複聖**、曾子為**宗聖**、孟子為**亞聖**，孔伋為**述聖**。因而孔、顏、曾、孟以四氏並稱。

四氏家譜有「通天譜」之說，即四姓家譜輩字天下相同，四氏統一，其實並非如此。曲阜顏氏嫡裔自五十六代孫始跟隨孔氏的「之、 氵」字派，後在第五十九代孫使用孔氏全國統一的字派，但到六十一代就終止了。據推測是因為與顏氏與孔子沾親（孔子母親顏征在，就是顏氏族人），但是當時無法推斷顏回與孔子母親的輩份關係。所以顏氏自顏回六十二世孫時，開始另用字派。曲阜顏氏嫡裔字派自顏回六十一代孫起，為「公重從嗣胤，伯光紹懋崇，懷士錫振承，景世廷秉培，克建永沛昭，啟裕顯兆守。德澤知好樂，惟有仰立卓，周正曾安鼎，祥雲天自多，繼志忠孝悌，綱常如大科。」

* 明建文二年，明惠帝賜孔氏八字行輩：「公、彥、承、弘、聞、貞、尚、胤」，由於 56 代及 57 代衍聖公孔希學及孔訥先後於明洪武時襲封，所以「希」「言」亦用他行輩，排在「公」前，日後又因為避雍正帝，乾隆帝諱，所以實際為十個輩字：「希、言、公、彥、承，宏、聞、貞、尚、衍」。
* 明崇禎年間續十字，即：「興毓傳繼廣，昭憲慶繁祥」
* 清康熙年間，御賜孔、孟、曾統一字派。
* 清同治年間，再續十字，即「令德維垂佑，欽紹念顯揚」
* 1918 年，衍聖公孔令貽又擬八十六代至一百零五代字派「建道敦安定，懋修肇彝常，裕文煥景瑞，永錫世緒昌」，上報大總統徐世昌，得到批准。故此，孔、孟、曾通用字派為：

 

* 孔氏自五十六代始用「希」
* 孟氏自五十六代始用「希」
* 曾氏東宗、曾氏南宗自六十三代始用「宏」

## 相關條目

* 四氏學
* 四配
* 孔府、孔廟和孔林
* 孟府、孟廟和孟林
* 顏廟
* 曾廟
四氏學

**四氏學**創立於 1536 年（中國明朝嘉靖十五年），前身為明朝中期創立的三氏學，或再之前的孔學。四氏學是專門為了孔氏，及顏、曾、孟四氏而設立的廟學機構。四氏廟學的學員，比他姓優先入舉，稱為恩科，並享有優先入學的優待。1910 年代，清朝滅亡後，該學府機構取消裁撤。

## 相關

* 四氏
四民

**四民**是古代中國對平民職業的基本分工，指士（學者）、農、工、商，但其次序歷代有所不同。

《春秋穀梁傳・成公元年》按「**士商農工**」劃分：「古者有四民：有士民，有商民，有農民，有工民。夫甲，非人之所能為也。丘作甲，非正也。」但有論者認為這個次序並無隱含社會高低之義。《荀子・王制篇》亦有「農士工商」的排列。

明末清初學者顧炎武《日知錄》曾說：「士農工商謂之四民，其說始於管子。」指春秋時期齊國宰相管仲最先將訂下「士農工商」的次序，一直沿用至今。《管子》曰：「士農工商四民者，國之石，民也。」

在部分地域裡除卻四民設定，還額外有其他戶籍或民籍區別特定族羣和職業身份，如雍正皇帝 1729 年《恩卹廣東疍戶》令內提及：「粵東地方，四民之外，另有一種，名曰疍戶，即瑤蠻之類。」

## 其他東亞國家

受儒家文化影響，越南、朝鮮、日本、琉球等漢字文化圈國家，皆在不同程度上沿襲了中國的「士農工商」四民的劃分。

在日本封建制度中在「士農工商」的劃分之外，另加入「賤民」類別，「士」則指武士。「士農工商」引入日本時，在鎌倉時代其字義仍與中國類同，日本南北朝時代展開四民論，天皇認人皆四民。室町時代始有改變，士農工商除了職業別之外，還有身份階級之分。

在朝鮮王朝時期，朝鮮朝廷使用良賤制度，將全國除了王族之外的人分為良民和賤民兩種。其中，良民按身份高低分為兩班、中人、常民、白丁四等，各等級之間嚴禁通婚。

## 相關條目

* 種姓制度
* 古羅馬社會階級
* 《考工記》

## 參考

* 《春秋穀梁傳・成公元年》
* 《人權的進展》　山川出版社　野澤伸平 1984 年
四民月令

**《四民月令》**，曾誤稱《**齊人月令**》，是東漢大尚書崔寔模仿古時月令所著的農業著作，成書於二世紀中期，敘述田莊從正月直到十二月中的農業活動，對古時穀類、瓜菜的種植時令和栽種方法有所詳述，亦有篇章介紹當時的紡織、織染和釀造、製藥等手工業。

《隋書・經籍志》、《舊唐書・經籍志》均有記載；宋朝初期，《太平御覽》的「圖書綱目」仍有提及該書，但在《宋史・藝文志》已無相關記載，估計該書於北宋中期到南宋滅亡散失。

四民是指士、農、工、商，此概念早於春秋時已出現；月令是一種文章體裁，現存《禮記》中有一篇《月令》，記述每年十二個月的時令及政府執行的祭祀禮儀、職務、法令、禁令等，並把其歸納在五行相生的系統中；《四民月令》現存部分的文體與月令相似。

## 背景

自西漢《氾勝之書》到後魏《齊民要術》的出現，中間相隔 500 多年，期間只有《四民月令》一部農業生產書籍，能反映當時的農業發展，儘管有關操作技術記述很簡略，而且散佚不全，但它仍為當時的農業研究提供重要線索。

在二世紀中期的著作《四民月令》，除了描述農業運作外，書中提及的經濟運作，亦為中國經濟史研究提供第一手資料。書中所述的農戶，在一年中會數度賣出與買入穀物，純粹以此謀取利潤；農戶亦會產醃醬類食品、酒、醋、藥材、絲綢與絲綢製品、鞋等，這些物品既可供自家消費，也可拿來出售。

《四民月令》成書以來，曾於魏晉南北朝到唐初流傳。賈思勰《齊民要術》對書中內容曾多作引用，杜台卿北周末年撰寫《玉燭寶典》的時候，每月均錄有一段《四民月令》的材料。唐末韓鄂寫《四時纂要》也引述過《四民月令》。北宋時的文獻亦時有提到該書，但元代所撰編的《宋史・藝文志》中已無記述《四民月令》這本書，估計該書從此時湮沒。

清代開始有人重組《四民月令》，乾隆年間就有任兆麟、王謨兩版《四民月令》輯佚本，惟錯誤頗多。嘉慶年間，嚴可均輯錄《四民月令》一卷，作為《全後漢文》第四十七卷收入《全上古三代秦漢六朝文》中；1921 年，唐鴻學以《玉燭寶典》材料重編《四民月令》，收入《古逸叢書》中。

中華人民共和國於 1949 年立國後，中華書局於 1965 年曾出版石聲漢的《四民月令校注》 ，1981 年農業出版社又出版了繆啟瑜的《四民月令輯釋》。這兩個輯佚本均以《玉燭寶典》為主要根據，廣泛汲取《齊民要術》和各種類書中的有關資料，參考各種輯本，書中對《四民月令》的資料頗有點評。

德國學者克里斯廷・赫爾茨於是 1963 年把《四民月令》譯成德文，在漢堡出版，書名叫《崔寔〈四民月令〉－後漢的農家歷》。日本渡部武根據石聲漢的《四民月令校注》，按月列出正文、通釋和譯註，1987 年由日本平凡社出版，日譯本副題為「漢代的歲時與農事」。

## 內容

《四民月令》所反映的正是東漢晚期一個擁有相當數量田產的世族地主莊園，一年十二個月的家庭事務的安排。現存版本共有 2371 字中，與狹義農業操作有關的共 522 字，佔總字數的 22％，再加上養蠶、紡績、織染以及食品加工和釀造等項合計也不到 40％。其他如教育、處理社會關係、糶糴買賣、製藥、冠子、納婦和衛生等約佔 60％多。

崔寔在《政論》中描述當時的貧富差距，「上家」有「鉅億之資」，而「下戶」「無所足」；「國以民為根，民以谷為命，命盡則根拔，根拔則本顛，此最國家之毒憂」，全書內容大致包括：

* 一、祭祀、家禮、教育以及維持改進家庭和社會上的新舊關係；
* 二、按照時令氣候，安排耕、種、收穫糧食、油料、蔬菜；
* 三、紡績、織染、漂練、裁製、浣洗、改制等女紅；
* 四、食品加工及釀造；
* 五、修治住宅及農田水利工程；
* 六、收採野生植物，主要是藥材，並配製法藥；
* 七、保存收藏家中大小各項用具；
* 八及九、糶糴及雜事，如「保養衛生」等九種。

書中所述的生產規模大多已超出小農經濟的規模，只有官宦之家的田莊才可體驗上述的生產，由此得知，田莊就是一個相當完備小型社會，生產規範相當細緻，反映東漢農耕作業園藝化程度相當高。從其記述可以看出東漢時洛陽地區農業生產和農業技術的發展狀況，當中以農業佔優，重視蠶桑，畜牧業僅從屬農業，蔬菜以葷腥調味類較多。《四民月令》亦是最先記述中國「別稻」（即水稻移栽）和樹木的壓條繁殖方法。其中農業經濟除了自給自足基本層次外，還有利用價格的漲落，進行糧食、絲綿和絲織品等的買賣活動。

《四民月令》裡面也有關學校教育的內容，「正月農事未起，命成童以上入大學，學《五經》、師法求備，勿讀書傳。研凍釋，命幼童入小學，學書篇章。」「八月暑小退，命幼童入小學，如正月焉。」「十一月，研水凍，命幼童讀《孝經》、《論語》、篇章、小學。」反映當時學校教育的模式，其中避開酷暑和嚴寒季節，演變為每個學年都有休暑假和寒假的學制定式。

## 影響

《四民月令》和《氾勝之書》是漢代兩部最重要的農書，兩者相比，《四民月令》在農學水平上要遜於《氾勝之書》。氾勝之總結了《呂氏春秋・任地》等三篇出現以來農業生產和農業科技的新成就和新經驗，深刻地闡述了北方旱農耕作栽培技術的原則和原理，形成一個比較完整的思想體系，把中國傳統農學發展到一個新的里程牌。然而《四民月令》在這方面的創新卻有限，因為它只是記載著交待某月某時應該做某某事情，很少介紹具體的操作方法，更沒有闡述有關原則和原理。

儘管如此，《四民月令》在中國農學史上有著不可替代的重要地位。如前所述，它是中國第一部「農家月令」書。它不但對《禮記・月令》類著作進行了推陳出新的改造，完成了從「官方月令」到「農家月令」的轉換；而且它所反映的農事活動比《禮記・月令》要豐富和具體得多。在《四民月令》中，每月的農業生產，包括耕地、催芽、播種、分栽、耘鋤、收穫、儲藏，以及蠶桑、畜牧、果樹、林木的經營等等，細緻而合理，又提醒人們注意農業生產安排的地區性，其中有些生產技術，如「別稻」（水稻移栽）和樹木的壓條繁殖，是農書中首見的記載。因此，《四民月令》不但是農家月令的開創之作，而且可以稱得上是一部代表作。

《四民月令》比《禮記・月令》還有一個明顯的進步，基本上脫離《禮記・月令》天人感應的陰陽學的色彩。在《四民月令》有關生產活動的安排上，除了「正月上辛，掃除韭畦中枯葉」這一條記載外，其餘一切農業、手工業的操作，只以節令和氣候作為標準，看不出帶有迷信和禁忌的成分。如果考慮到當時東漢社會上盛行「讖緯」神學風氣，《四民月令》裡頭實事求是科學態度更加顯得難能可貴。

## 參考文獻

### 引用

### 來源

## 外部連結

* 四民月令文章
四气五味

**性味**（又稱**四氣五味**），是傳統的中藥分類方法之一。大多數食物材料因此也為中醫認為是藥材而也有性味的分類。

藥物根據作用於人體的結果，可分為寒、熱、溫、涼四種藥性（四氣）。寒涼性藥一般有清熱瀉火解毒類作用，用來治療熱性病症。溫熱性藥則一般有溫中助陽、散寒作用，用來治療寒性病症。另外還有一種性質平和，作用緩慢的藥物，稱為平性。

藥物又可分為辛、甘、酸、苦、鹹五味：

* 辛：一般味道辛辣（如薑）或辛涼（如薄荷、冰片），用來發汗、解氣。
* 甘：一般味道甘甜（如甘草、小麥），有緩和、滋補作用，也被用來調和藥性。
* 酸：有收斂作用，被用來止汗、止瀉。如烏梅、五倍子。
* 苦，有瀉火、清熱、燥濕、通泄作用。如大黃、蒼朮。
* 鹹：有瀉下通便、散軟化堅作用。如芒硝。

另外還有一種淡味，有滲利水濕，通利小便的作用，例如茯苓、通草。

藥味最早是由口嘗滋味而來，但實際上後來是從藥物效用確定的。所以一些藥的藥性與口嘗不符合，例如赤石脂味酸，牡蠣味鹹，麻黃味辛等。

## 參見

* 中藥
* 中藥分類方法
* 歸經

## 外部連結

* 性味 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） A + 醫學百科

### 四氣

* 性味：寒 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：微寒 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：大寒 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：熱 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：大熱 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：溫 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
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* 性味：涼 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：平 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）

### 五味

* 性味：酸 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：微酸 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：甘 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：微甘 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：鹹 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：苦 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：微苦 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：辛 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
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* 性味：淡 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
* 性味：澀 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中藥材圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）

### 中醫學資料庫

* 藥用植物圖像資料庫 Medicinal Plant Images Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 香港浸會大學中醫藥學院 (中文，英文)
* 中藥標本資料庫 Chinese Medicine Specimen Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 香港浸會大學中醫藥學院 (中文，英文)
* 中草藥化學圖像資料庫 Phytochemical Image Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 香港浸會大學中醫藥學院 (中文，英文)
* 中藥材圖像資料庫 Chinese Medicinal Material Images Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 香港浸會大學中醫藥學院（中文）（英文）
* 中藥方劑圖像資料庫 Chinese Medicine Formulae Images Database （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 香港浸會大學中醫藥學院 (中文，英文)
* 中醫藥趣味練習 Chinese Medicine Game-based Exercise （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 香港浸會大學中醫藥學院（中文）（英文）
四氙合金(II)离子

**四氙合金 (II) 離子**（**AuXe2+ 
4**）是一種配合物離子，配位原子形成的空間構型為平面正方形。這種離子是在化合物 AuXe2+ 
4(Sb 
2F− 
11) 
2 中發現的，晶體結構為變形的三斜晶系和四方晶系。AuXe2+ 
4 離子由於與陰離子中氟原子的相互作用而變得穩定。其中 Au-Xe 鍵的鍵長是 274 pm。

四氙合金 (II) 離子是不同尋常的。它是由相當不活潑的的元素氙和金形成的化合物。其中氙原子作為中心過渡金屬原子的配體也是很奇特與罕見的。它的製備方法是在氟銻酸和氙存在的條件下還原 AuF3，並需要在低溫下結晶。氙和金 (II) 離子形成化學鍵，產生了這個配合物。

## 參考資料
四氟一氧化氙

**四氟一氧化氙**（化學式：XeOF4）是稀有氣體氙生成的鹵氧化物之一，屬於其中比較穩定的一個，可以長期儲存於鎳制的容器中。四氟一氧化氙是六氟化氙水解不完全的產物，它可以進一步水解為二氟二氧化氙，最終生成三氧化氙。

四氟一氧化氙分子為四方錐構型，Xe-F 鍵長 1.902 ± 0.002 Å，Xe-O 鍵長 1.708 ± 0.007 Å。它有部分電離，加入氟化銫或氟化銣會使電導率劇烈增大。

## 製備

四氟一氧化氙可由六氟化氙部分水解而成：

　
: XeF6 + H2O → XeOF4 + 2HF

把六氟化氙封裝在石英容器中，讓六氟化氙與二氧化矽緩慢反應，也能生成四氟一氧化氙。

　
: 2XeF6 + SiO2 → 2XeOF4 + SiF4

六氟化氙和硝酸鈉的反應也可以製備四氟一氧化氙：

　
: NaNO3 + XeF6 → NaF + XeOF4 + NO2F

通過 XeF6 和 POF3 在−196 °C（−320.8 °F；77.1 K）下的反應，可以高產率的獲得四氟一氧化氙。

將氙、氟和氧的混合物加熱到 235°C 可以得到四氟化氙和四氟一氧化氙。這個混合物在 0°C 下真空蒸餾可以得到純淨的四氟一氧化氙液體。

## 反應

XeOF4 可以繼續水解：

　
: XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2 HF

　
: XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF

液態的 XeOF4 有兩性，可以和強路易斯鹼（如氟化銫）和強路易斯酸（如五氟化銻）形成配合物。它和五氟化銻反應的產物有 XeOF3SbF6 和 XeOF3Sb2F11，都是含有 XeOF3+ 離子的白色固體。它和亞硝醯氟反應，生成 NOXeOF5，其中含有五角錐形的 XeOF5-離子。它可以和二氟化氙形成 1:1 的加合物，這種加合物和 XeF2·IF5 同構。

XeOF4 和 XeO3 的反應可用來製備 XeO2F2。

四氟一氧化氙可被過量的氫在 300°C 時還原為氙。這是一個定量反應，可以用這個方法分析 XeOF4：

　
: XeOF4 + 3H2 → Xe + H2O + 4HF

## 參見

* 氙的其他鹵氧化物：

　
: 二氟二氧化氙、二氟三氧化氙、四氟二氧化氙、二氟一氧化氙

## 參考資料

## 擴展閱讀

* 馮光熙，黃祥玉。《無機化學叢書》第一卷，氫、稀有氣體、鹼金屬。北京：科學出版社，1984 年。
四氟丁二酸

**四氟丁二酸**是一種有機化合物，化學式為 C4H2F4O4。它可由 1,3,3,4,4 - 五氟環丁烯和高錳酸鉀反應得到。它和吡啶、氯硫基甲醯氯反應，可以得到四氟丁二酸酐。它可以用於合成金屬有機框架材料。

## 參考文獻
四氟乙烯

**四氟乙烯**，結構式 F2C＝CF2，是最簡單的全氟烯烴。這種氣體主要用於生產氟碳塗料。

## 性質

四氟乙烯是無色無臭的氣體。和其它不飽和碳氟化合物一樣，四氟乙烯很容易被親核試劑攻擊。它對分解成碳和四氟化碳（CF 
4）的反應不穩定，與空氣接觸可能產生爆炸性的過氧化物。

## 製備

一氯二氟甲烷的熱裂解會產生四氟乙烯：

　
: $\mathrm {2\ CHClF_{2}\longrightarrow C_{2}F_{4}+2\ HCl} $

在碳電極之間對四氟甲烷放電，也可以生成四氟乙烯。

　
: $\mathrm {4\ CF_{4}+2\ C\longrightarrow C_{2}F_{4}+2\ C_{2}F_{6}} $

### 實驗室製法

製備四氟乙烯的便攜安全製法是五氟丙酸鈉的熱分解：

　
: C2F5CO2Na → C2F4 + CO2 + NaF

聚四氟乙烯在 650－700 °C（1,200－1,290 °F）的真空石英容器中的解聚合是四氟乙烯傳統的實驗室製法，反應必須注意壓力以避免產生全氟異丁烯。聚四氟乙烯在低於 5 Torr（670 Pa）的壓力下裂化只會產生 C2F4。在較高壓力下，產物會包含六氟丙烯和八氟環丁烷。

## 用途

用於製造聚四氟乙烯、其他氟橡膠和氟塑料、全氟丙烯，以及新型熱塑料、工程塑料和滅火劑等。

## 參考資料
四氟二(四氢呋喃)合钛(IV)

**四氟二 (四氫呋喃) 合鈦 (IV)** 是一種配位化合物，化學式為 C8H16F4O2Ti，可簡寫為 TiF4(THF)2，其中 THF 為四氫呋喃。它可由四氟化鈦和冷且過量的四氫呋喃反應得到。

它和 TiCl4(THF)2 在四氫呋喃中存在鹵素交換，生成 TiClF3(THF)2 等物質。

## 參考文獻
四氟二氧化氙

**四氟二氧化氙**（XeO2F4），氙的八價氟氧化物之一。

1963 年，Gillespie 曾預測其為八面體構型，_D_4h 對稱性，並且為易揮發的非極性分子。1971 年被首次合成。很不穩定，遇過量六氟化氙即分解為四氟一氧化氙和氧。可通過用六氟化氙氟化二氟三氧化氙而生成，不過產率很低。

## 參考資料

* 無機化學叢書，第一卷
四氟化二氮

**四氟肼**（N2F4）在常溫常壓下是一種無色的活潑氣體。它是肼的一種含氟衍生物，有劇毒，與有機化合物接觸易爆炸。

## 製法

四氟肼可以由三氟化氮在鐵等金屬還原劑存在下製得：

　
: ${\rm {\ 2NF_{3}+Fe\rightarrow N_{2}F_{4}+FeF_{2}}}$

三氟化氮與一氧化氮反應也可製得四氟肼，並產生亞硝醯氟：

　
: ${\rm {\ 2NF_{3}+2NO{\xrightarrow {600^{o}C}}N_{2}F_{4}+2NOF}}$

它在一些物質的化學合成中用作前體或催化劑。

## 結構

四氟肼存在兩種構象，能壘約為 12.5kJ/mol。

　
:

## 性質

四氟肼與二氟化氮自由基處於分子 - 自由基平衡中：

　
: ${\rm {\ N_{2}F_{4}\rightleftharpoons 2NF_{2}}}$ ·

二氟化氮自由基使得四氟肼在高溫下略顯深藍色。正因為自由基的存在，使得四氟肼能發生許多相關的反應：

* 與一氧化氮偶聯：

　
: ${\rm {\ N_{2}F_{4}+2NO\rightleftharpoons 2NONF_{2}\rightleftharpoons 2NO+2NF_{2}}}$

* 自由基取代反應：

　
: ${\rm {\ RCHO+N_{2}F_{4}\rightarrow RCONF_{2}+HNF_{2}}}$

　
: 由這類反應可製備含二氟氨基的高能化合物。

* 自由基加成反應，二氟氨基加在碳碳雙鍵或三鍵的兩端碳上。

四氟肼與水緩慢反應並產生肼和氟化氫：

　
: ${\rm {\ N_{2}F_{4}+4H_{2}O\rightarrow N_{2}H_{4}+4HF+2O_{2}}}$

四氟肼可以用作火箭燃料中的高能液體氧化劑。這項應用於 1959 年時提出。

四氟肼也能與路易斯酸反應形成加合物，例如它與五氟化銻能形成 N2F4·2SbF5 和 N2F4·3SbF5 兩種加合物。在低溫下後者與二氧化硫反應能轉換為前者。核磁共振表明，N2F4·2SbF5 實際上是離子化合物 N2F3+Sb2F11-。

## 參考資料
四氟化二硫

**四氟化二硫**，又稱 **1,1,1,2 - 二氟二硫烷 1,1 - 二氟化物**或**二氟二硫烷二氟化物**，化學式 **FSSF3**，是一種不穩定的硫的氟化物。四氟化二硫有兩個硫原子，其中一個連接一個氟原子，另一個連接三個氟原子。它不尋常的地方在於所有的硫 - 氟鍵鍵長都不一樣。它的鍵能也不與鍵長相關。四氟化二硫可以看作四氟化硫的一個氟原子變成 S-F 基團的化合物。

## 結構

在下表中，連接三個氟原子的硫原子被記為 Shyp（超價硫），另一個硫原子則是 Stop。Ftop 是連接 Stop 的氟原子。在超價硫連接的三個氟原子中，Fcis 是離 Ftop 最近的氟原子，而 Ftrans 則離得最遠。剩下的那個氟原子就是 Feq。

Carlowitz 在 1983 年首次描述了四氟化二硫的結構。

## 反應

2SF2 ⇌ FSSF3 的二聚反應是可逆的。它也會歧化：SF2 + FSSF3 → FSSF + SF4。一個支鏈反應會產生 F3SSSF3。 氟化氫通過形成 HSF 中間體，可催化四氟化二硫歧化成硫和四氟化硫的反應。當 FSSF3 分解時，Fcis 會和 Stop 形成新的鍵，S-S 則會斷裂。作為氣體，在完全清潔的條件下，FSSF3 的半衰期為 10 小時。它歧化成 SSF2 和 SF4 的反應可以被金屬氟化物催化，反應時間短於一秒。然而，它在 -196°C 下是穩定的。

對稱的異構體 F2SSF2 預測能量比 FSSF3 高 15.1 kcal/mol。

FSSF3 很容易水解。

FSSF3 會自發和氧氣反應，形成氟化亞碸，也是唯一不需要任何幫助即可完成反應的硫的氟化物。
FSSF3 在高溫下和銅反應，形成氟化銅和硫化銅。

## 生成

SF3SF 可以在低壓（10mm）下用 SCl2 蒸汽流過加熱到 150 °C 的氟化鉀或氟化汞。副產物包括 FSSF、SSF2、SF4、SF3SCl 和 FSSCl。 SF3SCl 可以通過汞分離。剩下的化合物需要通過低溫蒸餾分離。SF3SF 在 -50 °C 下會蒸餾出來。

少量的 SF3SF 可以由氟化銀和硫反應，或是光解二氟化二硫和 SSF2 而成。它也可以由二氟化硫二聚而成。

## 性質

FSSF3 的核磁共振譜線有四個波段，每個波段在 -53.2, -5.7, 26.3 和 204.1 ppm 處有八條線。

FSSF3 在固態和 -74 °C 以下的液態穩定，可溶於其它硫的氟化物。這和只能以稀氣體穩定存在的 SF2 形成對比。

FSSF3 的紅外振動帶位於 810、678、530、725 和 618 (S-S) cm−1。

## 相關化合物

FSSSF3 有相似的結構，但有多一個硫原子。四氟硫化硫 S=SF4 可能以氣體存在。它在能量上比 FSSF3 不有利 37kJ/mol，但具有 267kJ/mol 的高能壘。不過它會迅速歧化成硫和四氟化硫。其它已知的硫的氟化物包括二氟化硫、四氟化硫、六氟化硫、二氟化二硫、十氟化二硫、硫代氟化亞碸、二氟三硫烷和二氟四硫烷。Ftop 原子可以被 Cl 替換，形成 ClSSF3。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Lindquist, Beth A.; Engdahl, Alaina L.; Woon, David E.; Dunning, Thom H. Insights into the Electronic Structure of Disulfur Tetrafluoride Isomers from Generalized Valence Bond Theory. The Journal of Physical Chemistry A. 30 October 2014, **118** (43): 10117–10126. Bibcode:2014JPCA..11810117L. doi:10.1021/jp5085444.
* Lösking, O.; Willner, H.; Baumgärtel, H.; Jochims, H. W.; Rühl, E. Chalkogenfluoride in niedrigen Oxydationsstufen. X Thermochemische Daten und Photoionisations-Massenspektren von SSF2, FSSF, SF3SF und SF3SSF. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. November 1985, **530** (11): 169–177. doi:10.1002/zaac.19855301120 （德語）.  What happens when irradiated by ultraviolet photons.
* Henry, Rzepa. The dimer of SF2: small is beautiful (and weird).. Henry Rzepa. 12 September 2013 [9 November 2016]. （原始內容存檔於 2021-08-16）.  animation of dissociation
* Extance, Andy. Sulfur difluoride dimer exposes bonding strangeness. Chemistry World. 12 September 2013 [9 November 2016]. （原始內容存檔於 2020-10-23）.
四氟化二硼

**四氟化二硼**是一種無色氣體。它可以通過一氟化硼與三氟化硼在低溫下反應來製備，需要控制條件以免形成高聚物。在固態時，它的結構為平面型，而在氣態或液態時則扭轉 90 度，與丙二烯類似。

## 參考資料

* Louis Trefonas and William N. Lipscomb. Crystal and Molecular Structure of Diboron Tetrafluoride, B2F4. J. Chem. Phys. 1958, **28** (1): 54. doi:10.1063/1.1744079.
* Gayles, J. N.; Self, J. Infrared Spectrum of Diboron Tetrafluoride in the Gaseous and Solid States. Journal of Chemical Physics. 1964, **40**: 3530–3539. doi:10.1063/1.1725048.
* Arthur Finch and Hermann Irving Schlesinger. Diboron Tetrafluoride. J. Am. Chem. Soc. 1958, **80** (14): 3573–3574. doi:10.1021/ja01547a020.
* A. K. Holliday and F. B. Taylor. Diboron tetrafluoride. Part II. Reactions with some oxides and organometallic compounds. J. Chem. Soc. 1964: 2731–2734. doi:10.1039/JR9640002731.
* Vernon H. Dibeler and Susan K. Liston. Mass-spectrometric study of photoionization. XII. Boron trifluoride and diboron tetrafluoride. J. Chem. Soc. 1968, **7** (9): 1742–1746. doi:10.1021/ic50067a010.

## 外部連結

* Diboron tetrafluoride at webelements（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四氟化二磷

**四氟化二磷**是一種無機磷化合物，為鹵化磷的一種，化學式為 P2F4。最早於 1966 年製得。

## 製備

四氟化二磷可由 PF2I 和 Hg 反應得到：

　
: $\mathrm {2\ PF_{2}I\ +\ 2\ Hg\longrightarrow \ P_{2}F_{4}\ +\ Hg_{2}I_{2}} $

## 化學性質

四氟化二磷對水和氧氣敏感：

　
: $\mathrm {2\ P_{2}F_{4}\ +\ H_{2}O\longrightarrow \ F_{2}POPF_{2}\ +\ 2\ F_{2}PH} $

　
: $\mathrm {4\ P_{2}F_{4}\ +\ O_{2}\longrightarrow \ 2\ F_{2}POPF_{2}} $

該化合物可用於製備二氟膦基化合物，如在氣相中紫外光下和炔烴的三鍵反應：

　
:

## 參考文獻
四氟化氙

**四氟化氙**（化學式：XeF4）是惰性氣體氙的氟化物之一，是第一個發現的惰性氣體二元化合物。

## 製造

* 首次製備的方法：由 Xe 與 F2 以 1:2 莫耳比反應得到。該反應是放熱反應，每莫耳反應放出 251kJ 的熱量。
* 放電合成法：將氙與氟按體積比 1：2 加入反應容器（溫度需控制在 - 78℃），放電條件為 1100V、31mA 到 2800V、12mA，反應歷時 3 小時。電壓不能太高否則氙與氟發生燃燒反應。為了主要獲得四氟化氙，氟需要略微過量。
* 光化學合成法：在近紫外光照射下，氟與氙反應得到二氟化氙。它與氟混合在紫外線下繼續照射可得四氟化氙。如果條件適當，該法純度高，而且可以連續進行。
* 二氟化二氮氟化法：在 200℃以下將二氟化二氮與氙共熱，主要得到四氟化氙。該法可以避免使用危險且難以製備的氟單質。
* 高能輻射合成法：用 60Co 產生的 γ 射線或 1.5MeV 的電子流照射氙與氟的混合物。

## 物理性質

四氟化氙是一種無色固體，室溫下易升華。四氟化氙微溶於無水氟化氫，但並不游離。它不溶於全氟庚烷中，但可溶於 NOF・3HF。

## 結構

1963 年核磁共振譜與 X 射線晶體學數據顯示其四氟化氙的空間構型為平面正方形。四氟化氙為體心單斜晶系，X 射線衍射法和中子衍射法測得 Xe-F 鍵鍵長約為 190pm。

## 化學性質

四氟化氙在室溫下穩定，可以長期儲存在鎳制容器中，如果去除水和氟化氫也可保存在玻璃容器中。

* 它能被氫氣還原，該反應可用於分析鑑定：

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+2H_{2}{\xrightarrow {403K}}Xe+4HF}}$

* 它與水強烈反應歧化，不需要酸性或鹼性介質：

　
: ${\rm {\ 6XeF_{4}+12H_{2}O\rightarrow 2XeO_{3}+4Xe\uparrow +3O_{2}\uparrow +24HF}}$

　
: 這個反應機理很複雜，Xe（IV）先發生歧化反應得到 Xe（0）和 Xe（VI），然後分別氧化水並放出氧氣。

* 可被氙還原成二氟化氙，也可被氟或二氟化二氧等強氟化劑氧化成六氟化氙：

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+Xe{\xrightarrow {673K}}2XeF_{2}}}$

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+F_{2}{\xrightarrow {673K}}XeF_{6}}}$

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+O_{2}F_{2}{\xrightarrow {140-195K}}XeF_{6}+O_{2}}}$

* 四氟化氙是一種強氟化劑，在無水氟化氫中可將金屬鉑氟化成四氟化鉑：

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+Pt{\xrightarrow {HF}}Xe+PtF_{4}}}$

　
: 它還能將稀土元素的三氟化物轉化為四氟化物，將四氟化硫氟化成六氟化硫（反應較慢）。

* 四氟化氙能與多種有機物發生氟化反應，芳香族化合物主要發生取代反應：

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+2CF_{3}CF=CF_{2}\rightarrow 2CF_{3}CF_{2}CF_{3}+Xe}}$

* 它在撞擊或震動下都很穩定，不會爆炸性分解。但與有機物（例如四氫呋喃、二氧六環、丙酮、乙烯）接觸時會劇烈反應而引起燃燒。如果與氣態的乙醇或丙酮反應將發生爆炸。
* 氟磺酸中的 - OSO2F 是電負度很高的基團，可取代四氟化氙中的氟原子形成衍生物：

　
: ${\rm {\ XeF_{4}+2HOSO_{2}F\rightarrow F_{2}Xe(OSO_{2}F)_{2}+2HF}}$

　
: 但後來化學家再次進行該實驗時，只得到了二氟化氙的衍生物。這可能是過去使用的四氟化氙不純造成的。

* 以下是四氟化氙參與的有機反應:

## 參考資料

## 參見

* 四氯化氙
四氟化汞

**四氟化汞**是一種無機化合物，化學式為 HgF4，它是化學家發現的一種汞的 + 4 氧化態化合物。汞與其他 IIB 族元素（鋅和鎘）一樣都具有 ns2(n-1)d10 的價電子構型，它們通常只用 s 軌域參與形成化學鍵。這意味著通常汞的最高氧化態為 + 2，正因為這樣，汞通常被認為是後過渡元素而不是普通的過渡元素。HgF4 於 2007 年的實驗被報告，但它的存在仍然存在爭議。2008 年進行的實驗未能重複結果。

## 歷史

大約在 20 世紀 70 年代，化學家就開始了對汞元素高氧化態的推測，20 世紀 90 年代的理論計算表明氣相中 d8 電子構型的平面正方形分子能穩定存在。然而，製備它實驗的直到最近的 2007 年才獲得成功，在 4K 的超低溫下以固態氖和固態氬為基質，通過基質隔離技術製得了四氟化汞，並使用紅外吸收光譜法進行分析。密度泛函理論的分析和偶合簇量子化學計算表明，汞原子的 d 軌域參與了化學鍵的形成，這說明過去的看法是錯誤的，汞元素應當是一種過渡元素。但是這個結論引起了爭論，威廉・巴里・簡森（William Barry Jensen）認為四氟化汞只能在特殊的不平衡狀態下存在，應當被看做一個特例。

## 解釋

理論研究表明汞是自然界存在的鋅族元素中唯一一種能形成四氟化物的元素，這種現象可以歸結於重元素的相對論效應較為明顯。根據理論計算，相對論效應不明顯的同族元素鋅和鎘所形成的四氟化物很不穩定，難以接受氟分子（F2），因此只能形成普通的金屬二氟化物。此外，相對論效應更明顯的 112 號元素 —— 鎶形成的四氟化鎶可能會比四氟化汞更加穩定，但目前還沒有任何有關實驗的報導。然而，最近的理論研究對四氟化汞，甚至是四氟化釒哥的存在產生了懷疑。

## 其他研究

四氟化汞發現後，科學家對其他汞的高價化合物進行了研究。量子化學計算表明，三氟化汞鍵能很小，幾乎不可能存在。而形成了兩個氟橋鍵的二聚體 Hg 
2F 
6 穩定一些。陰離子[HgF 
4]− 
和[HgF 
5]2− 
比中性的三氟化汞更穩定。

## 參考文獻
四氟化物

**四氟化物**是含有四個氟原子的化合物。

## 四氟化物列表

* 四氟化鉳
* 四氟化碳（四氟甲烷）
* 四氟化二硼，是一種無色氣體
* 四氟化二氮（四氟肼）
* 四氟化鍺
* 四氟化鉿
* 四氟化銥
* 四氟化鉛
* 四氟化錳
* 四氟化汞
* 四氟化鉬
* 四氟化鈮
* 四氟化奧氣（預測）
* 四氟化鈀
* 四氟化鉑
* 四氟化鈽
* 四氟化鏷
* 四氟化銠
* 四氟化矽，化學式 SiF4 ，又稱四氟矽烷
* 四氟化硫，化學式 SF4，在標準情況下為氣體
* 四氟化碲，化學式 TeF4，一種白色的穩定固體
* 四氟氧化硫
* 四氟化釷
* 四氟化錫
* 四氟化鈦
* 四氟化鈾，化學式 UF4，一種綠色晶體
* 四氟化釩
* 四氟化氙，化學式 XeF4
* 四氟化鋯

## 離子

一些離子也含有四個氟原子，其中包括

* 四氟鋁酸根，化學式 AlF4−
* 四氟鈹酸根，化學式 BeF42−
* 四氟硼酸根，化學式 BF4−
* 四氟錳酸根，化學式 MgF42−
* 四氟銨，化學式 NF4+

## 參考資料
四氟化硅

**四氟化矽**（化學式：SiF4）是最常見的矽氟化物。無色氣體，遇水發生水解生成氟矽酸，在潮濕空氣中發煙。沸點僅高於熔點 4 °C。首先由 John Davy (chemist) 在 1812 年合成。

應用於微電子行業和有機合成中。 火山爆發時的煙霧中也含有大量的四氟化矽。

## 製備

大量的四氟化矽是工業上生產磷肥的副產物。氟磷灰石經硫酸處理後，會生成大量的氫氟酸；氫氟酸再與含矽礦石發生反應，生成揮發性的四氟化矽氣體。

實驗室製法是用氟矽酸與氯化鋇反應沉澱出氟矽酸鋇， 再加熱氟矽酸鋇至 300 °C 以上，使之分解生成四氟化矽和氟化鋇。同族的四氟化鍺也可通過這個方法製備，但需要更高的分解溫度（700 °C）。

　
: $\mathrm {H_{2}SiF_{6}+BaCl_{2}\rightarrow BaSiF_{6}\downarrow +2HCl} $

　
: $\mathrm {BaSiF_{6}\rightarrow BaF_{2}+SiF_{4}\uparrow } $

除此之外，四氟化矽還有很多其他製取方法，包括氟矽酸鈉與硫酸反應，矽與氟單質化合，二氧化矽與濃氫氟酸或活潑氟化物反應（即毛玻璃的製作和刻畫原理），以及赤熱的矽與無水氟化氫反應等。將粗品通過灼熱的玻璃毛，再在低溫用冷肼收集，便可除去其中的氟化氫、水等雜質。

## 應用

用於氟矽酸及氟化鉛的製取，也用作水泥和水磨石（人造大理石）的硬化劑，有機矽化合物的合成材料。

## 參見

* 其他四鹵化矽：四氯化矽、四溴化矽、四碘化矽

## 參考資料
四氟化硒

**四氟化硒** (SeF4) 是一種無機化合物。它是一種可以和水反應的無色液體。它用於氟化有機物 (氟化醇，羧酸或含羧基的化合物)。四氟化硒比四氟化硫可以更安全的氟化物質，因為後者是氣體而四氟化硒是液體。

## 製備

四氟化硒最初由 Paul Lebeau 於 1907 年通過硒和氟的反應製得：

　
: Se + 2 F2 → SeF4

後來，有了更簡單的製法的報導，如四氟化硫對二氧化硒的氟化反應：

　
: SF4 + SeO2 → SeF4 + SO2

該反應經過亞硒醯氟中間體（SeOF2）。

其它製備方法還有硒和三氟化氯的反應：

　
: 3 Se + 4 ClF3 → 3 SeF4 + 2 Cl2

## 反應

在氫氟酸里，四氟化硒有著弱鹼性，弱於四氟化硫。(Kb= 2 X 10−2):

　
: SeF4 + HF → SeF3+ + HF2−; (Kb = 4 X 10−4)

四氟化硒可以腐蝕玻璃，但乾燥情況下反應很慢。

其路易斯鹼加合物是已知的，如 SeF3+SbF6−。它也可以和鹼金屬氟化物以及氟化亞鉈反應，生成含有 SeF5-離子的化合物。

## 參考資料
四氟化硫

**四氟化硫**是一種硫的氟化物，化學式為 SF4。在標準環境下為無色具腐蝕性以及劇毒氣體，接觸水或潮濕環境會產生危險的氫氟酸。儘管如此，四氟化硫仍用於有機合成，是製作有機氟化合物的常用試劑。

## 結構

四氟化硫中的硫為 + 4 氧化態。硫有六粒價電子，其中兩粒形成孤電子對。四氟化硫的形狀可由 VSEPR 理論預計而知為蹺蹺板型，其中硫在分子的中心。三個赤道位置之一被沒有成鍵的孤對電子占據。因此，該分子具有兩種不同類型的氟原子，兩個在軸向位置，另外兩個在赤道位置。四氟化硫中的 S–Fax 鍵長為 164.3 pm，S–Feq 鍵長為 154.2 pm。超價分子中的軸向原子通常鍵合較弱。相較於 SF4，相關的 SF6 的硫在 + 6 氧化態，沒有未鍵合的價電子，使得這個分子有非常對稱的八面體結構。此外和 SF4 相反，SF6 極端惰性。

SF4 的 19F NMR 光譜只有一個信號，這表明軸向和赤道的氟原子位置通過假旋轉快速相互轉換。

## 合成和製造

利用二氯化硫、氯、氟化鈉反應在乙腈下可以合成，反應如下。

　
: SCl2 + Cl2 + 4 NaF → SF4 + 4 NaCl

SF4 可以由 SCl2 和 NaF 在乙腈下反應而成：

　
: 3 SCl2 + 4 NaF → SF4 + S2Cl2 + 4 NaCl

SF4 也可以在沒有溶劑的情況下在高溫下生產的。

此外， SF4 可以由 S、NaF 和 Cl2 在高溫下 (225–450 °C) 反應而成。

在較低溫度下 (20–86 °C) 高產率合成 SF4 的方法有用 Br2 代替 Cl2、S 和 KF 反應而成：

　
: S + (2 + _x_) Br2 + 4 KF → SF4↑ + _x_ Br2 + 4 KBr

## 用於合成有機氟化合物

在有機合成中，SF4 可以把 COH 和 C=O 基團分別氟化成 CF 和 CF2。某些醇可以被四氟化硫氟化成一氟化物，而酮和醛會被氟化成偕二氟化物。羰基 α 質子的存在會導致副反應並降低產率至 30-40%。二醇和四氟化硫的反應會產生環狀的亞硫酸酯 (RO)2SO。羧酸和四氟化硫反應，可以得到三氟甲基化合物。舉個例子，庚酸和 SF4 在 100–130 °C 下反應，會產生 1,1,1 - 三氟庚烷。類似的，六氟丁炔可以從丁炔二酸開始合成。反應的副產物包括未反應的 SF4、SOF2 和 SO2，這些有毒物質可以被氫氧化鉀中和。

近年來，SF4 的使用正在被更方便處理的二乙氨基三氟化硫 (CH3CH2)2NSF3 所取代。這種試劑是從 SF4 開始合成的：

　
: SF4 + Me3SiNEt2 → Et2NSF3 + Me3SiF

## 其它反應

五氟氯化硫（SF 
5Cl）是 SF5 基團的有用來源。這種化合物是由 SF4 製備的。

SF4 的水解會產生二氧化硫：

　
: SF4 + 2 H2O → SO2 + 4 HF

該反應會產生氟化亞碸中間體進行，通常不會干擾 SF4 試劑的使用。

## 毒性

SF 
4 會和肺部的水分反應，形成二氧化硫和氫氟酸：

　
: SF4 + 2 H2O → SO2 + 4 HF

## 外部連結
四氟化硫氟化法

**四氟化硫氟化法**是用於將含氧或含其他鹵素的有機化合物轉化為有機氟化物的方法。

四氟化硫是一種氣態氟化試劑，可以氟化羰基、醇、其他鹵素等多種官能基。羰基化合物通常會被轉化為相同氧化態的有機氟化物：例如羧酸氟化生成三氟甲基化合物，醛酮則生成偕二氟化物。該反應適用範圍較廣，是少數可在相對溫和的條件下即可在特定位點直接氟化的方法之一。

_**(1)**_

醇與其他鹵化物也可以用 SF4 進行氟化。但是，SF4 在室溫下為氣態，而進行氟化時往往又要求升溫，這使得反應處理有些困難。此外，SF4 進行氟化時會產生大量氟化氫。這些問題使得人們開發了更加安全、穩定的氟化試劑，例如 DAST （二乙胺基三氟化硫 ）。

## 機理和立體化學

### 主要機理

SF4 參與氟化的機理並不確定，並且因底物而異。最初的觀點認為烷氧基三氟化硫是這個反應的中間體； 然而，在分離的烷氧基三氟化硫中加入氟化氫或直接加熱均不會生成相應的有機氟化物。

_**(2)**_

鄰二醇的二氟化機理已充分地得到了證實。 反應過程中雙羥基先進攻 SF4 形成環狀中間體，然後氟離子從背面進攻，得到氟亞硫酸鹽中間體。此中間體此後又在氟化氫和 SF4 的作用下轉化為二氟化物。已有觀測結果第二次氟化在某些條件下可以通過內返機理進行，而 SN1 機理則適用於容易形成碳正離子的底物， SN2 機理則在不容易碳正離子化的底物上發生。

_**(3)**_

羧酸的氟化不僅生成預期的三氟甲基化合物，而且還會生成 α- 四氟化醚。現在已有機理可以解釋這一現象，並已得到實驗證實。 二氟甲基陽離子通過分子內氟遷移的方式生成。醯氟中的氧原子進攻二氟甲基陽離子，然後與_原位_生成的氟離子供體 HF2-反應，生成 α- 四氟化醚產物。與 HF2-直接反應則會得到含三氟甲基的產物。

_**(4)**_

## 應用範圍和限制

四氟化硫可以對多種官能基進行完全或部分氟化。液態氟化氫可以作為 SF4 選擇性氟化醇的溶劑和催化劑。 SF4 對羰基的化合物的反應性並不會因為 HF 的存在而增強。通常，只有酸性較強的醇才能被 SF4 較高效地氟化，但胺基醇是個例外，氟化效果也相對較好。

_**(5)**_

當鄰二醇與 SF4 結合時，會發生二氟化反應，且手性鄰二醇的一個手性中心將會發生構型翻轉。這在從 (L)- 酒石酸合成內消旋二氟琥珀酸酯和從內消旋酒石酸合成 (D)- 和 (L)- 二氟琥珀酸的立體化學變化情況中得到證實。 

_**(6)**_

羰基化合物通常與 SF4 反應生成偕二氟化物。反應往往需要進行數小時，產率適中。 

_**(7)**_

內酯可以氟化生成雜環氟化物。但是已經觀察到 γ- 丁內酯在氟化時會發生開環。六元丙交酯在此條件下不會開環。 

_**(8)**_

在大多數情況下，SF4 進行氟化時會打開環氧，生成偕二氟化物或鄰二氟化物。單芳基環氧化物會發生芳基遷移，生成偕二氟化物。有大位阻取代基的二取代或三取代環氧化合物氟化產率較低。酯基取代的環氧化合物經歷烷氧基三氟化硫中間體，最終得到鄰二氟化物。

_**(9)**_

用 SF4 和鹼處理胺可以得到亞胺基二氟化硫。該化合物與鹼金屬氟化物進一步反應將會產生硫化腈，可在親偶極體存在下發生 [3+2] 環加成反應。

_**(10)**_

羧酸與 SF4 反應經歷醯氟中間體得到三氟甲基化合物。四氟烷基醚也會通過二氟烷基正離子與醯氟間的反應產生。

_**(11)**_

四氟化硫可以有效地氟化聚合物。聚合物氟化後，部分性能將明顯提高 —— 例如，將聚乙烯醇氟化可以提高其對強酸與強鹼的耐受性 

## 合成應用

C-16 上帶有三氟甲基的前列腺素合成中，使用四氟化硫氟化羧基得到含三氟甲基的中間產物。

_**(12)**_

## 與其他方法的比較

現代氟化方法基本上已使得四氟化硫氟化法顯得過時。現在更常使用易於處理的 DAST（二乙胺基三氟化硫）試劑。DAST 試劑在醇的氟化中更有選擇性，並且在氟化對酸敏感的底物時較少發生重排或脫去反應。與之相比，SF4 為氣態，處理更加困難。此外，如果使用 HF 溶劑，則不能兼容對酸敏感的官能基。而親電氟化試劑，例如 1 - 氯甲基 - 4 - 氟 - 1,4 - 氮鎓雙環 [2.2.2] 辛烷雙 (四氟硼酸鹽) 與 _N-_氟磺醯亞胺則可以避免這些問題。

_**(13)**_

## 實驗條件和流程

### 典型條件

四氟化硫在室溫下是一種無色氣體，在水性介質中會迅速水解，具有腐蝕性和毒性；因此，操作時應戴好手套和護目鏡，在通風性能良好的通風櫥中進行實驗。四氟化硫不與不鏽鋼、銅或鎳反應。使用 SF4 的氟化反應通常在不鏽鋼搖床設備中進行。氣態反應物冷凝後引入振盪器，氣態產物則通常在反應完成時排出。將反應混合物倒入水中，然後過濾，可以將氟化氫與所需產物分離，也可以用氫氧化鈣溶液代替水進行處理，生成無害的氟化鈣。

### 示例反應流程

_**(14)**_

將 5 - 羥基組胺二鹽酸鹽 (1700 毫克，3.5 mmol) 溶解在 25 mL 無水液態 HF 中，並將溶液在乾燥氮氣流中蒸發以除去 HCl。將殘餘物在 - 78°C 下重新溶解在 40 mL HF 中，加入 2.3 mL SF4 (40.3 mmol)，並升溫至 0°C 2.5 小時。重新冷卻至 -78°C 後，將另外 2 mL SF4 冷凝到溶液中。然後將反應器浸入冰浴（約 1 升）中，使其升溫至室溫過夜。然後在氮氣流中除去 HF，將殘餘物溶解在 25mL 2.5N HCl 中，並將溶液真空濃縮成膠狀。

## 參考文獻
四氟化碲

**四氟化碲**，化學式為 TeF4，常溫下是穩定、易潮解的白色晶體，是碲的兩種氟化物的一種，另一種是六氟化碲。之前被認為碲氟化物的 Te2F10 已被證實為 F5TeOTeF5 。除上述三種化合物以外，還有其它包含有氟元素的碲化合物中，但僅有之前提到的兩種化合物，僅僅包含碲和氟兩種元素。而另外兩種可能的碲氟化物，二氟化碲 (TeF2) 和氟化二碲 (Te2F) 則仍在研究中。

## 製備

四氟化碲可通過如下反應製備：

TeO2 + 2SF4 → TeF4 + 2SOF2

除此之外，還可以通過在 0°C 下將碲單質與硝醯氟反應，或在 80 °C 下將四氟化硒和二氧化碲反應來製備。 
其它製備方法還有，用氮氣保護的氟氣與 TeCl2 或 TeBr2 反應，以及用 PbF2 氟化碲單質製得。

## 化學活性

四氟化碲易與水或二氧化矽反應並生成碲氧化物。185 °C 下，四氟化碲會與銅、銀、金或鎳反應。不與鉑反應。在 SbF5 中可溶，並生成絡合物 TeF4SbF5。

## 性質

四氟化碲在 130 °C 下熔化，在 194 °C 下分解成六氟化碲。固態下，它由無限長的八面體結構的 TeF3F2/2 長鏈組成。

## 參見

* R.B. King; _Inorganic Chemistry of Main Group Elements_, VCH Publishers, New York, 1995.
* W.C. Cooper; _Tellurium_, VanNostrand Reinhold Company, New York, 1971.
四氟化碳

**四氟化碳**，又稱為**四氟甲烷**、**Freon-14** 及 **R 14**，是一種鹵代烴（化學式：CF4）。它既可以被視為一種鹵代烴、鹵代甲烷、全氟化碳，也可以被視為一種無機化合物。

零下 198 °C 時，四氟化碳具有單斜的結構，晶格常數為 _a_ = 8.597, _b_ = 4.433, _c_ = 8.381 (.10-1 nm), β = 118.73° 。

## 附加物理性質

## 歷史

1926 年，首次製得純淨的四氟化碳。

## 生產

在實驗室內，四氟化碳可由以下的反應獲取：

　
: SiC + 2F2 → CF4 + Si

也可以由二氧化碳、一氧化碳或光氣與四氟化硫的氟化作用來獲取。商業上可由氟與二氯二氟甲烷或氯三氟甲烷的反應製備。另一個方法是用碳電極電解氟化物 MF、MF2。

四氟化碳，像其他氟代烴一樣，是十分穩定的，這是因為 C-F 鍵很強，鍵能為 515 kJ.mol-1（參見環境影響）。因此不與酸及氫氧化物反應，但是會跟鹼金屬發生爆炸性反應。熱分解會產生劇毒的氣體（碳醯氟、一氧化碳，如果有水存在，還會產生腐蝕性的氟化氫）。

四氟化碳微溶於水（約 20 mg.l-1），但可與乙醇、乙醚及石油醚混溶。

## 用途

四氟化碳有時會用作低溫冷卻劑。它可用於電路板的製造，以及製造絕緣物質和半導體。它是用作氣體蝕刻劑及電漿體蝕刻版。

## 環境影響

四氟化碳是一種造成溫室效應的氣體。它非常穩定，可以長時間停留在大氣層中，是一種非常強大的溫室氣體。它在大氣中的壽命約為 50,000 年，全球增溫 (全球暖化) 係數是 6,500（二氧化碳的係數是 1）。雖然結構與氟氯烴相似，但四氟化碳不會破壞臭氧層。這是因為導致臭氧層破壞的是氟氯烴中的氯原子，它被紫外線輻射擊中時會分離。碳 - 氟鍵比較強，因此分離的可能性比較低。

## 安全

吸入四氟化碳的後果與濃度有關，包括頭痛、噁心、頭昏眼花及心血管系統的破壞（主要是心臟）。長時間接觸會導致嚴重的心臟破壞。

四氟化碳的密度比較高，可以塡滿地面空間範圍，在不通風的地方會導致窒息。

## 參考資料及注釋

## 參見

* 鹵代烴
* 鹵代甲烷

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0575
* National Pollutant Inventory 氟化合物的內容概要說明書
* Air Liquide - 數據（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Air Liquide - 水蒸氣壓力圖
* 牛津大學 - MSDS（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 由一級鋁生產協定測量四氟化碳及六氟乙烷
* 化學和物理性質表
四氟化錫

**四氟化錫**是一種無機化合物，化學式為 SnF4。它是白色固體，熔點超過 700℃。

## 製備

SnF4 可由氟氣和金屬錫直接反應得到：

　
: Sn + 2F2 → SnF4

但是，生成的氟化物膜會覆蓋在錫的表面使反應趨緩至停止。無水氫氟酸和四氯化錫的反應可以克服這一缺點：

　
: SnCl4 + 4HF → SnF4 + 4HCl

## 性質

鹼金屬氟化物與之反應，可以得到六氟合錫 (IV) 酸鹽（如 K2SnF6），其中包含八面體的 SnF62−陰離子。SnF4 作為路易斯酸，可以和一些分子加成為形式 L2·SnF4 或 L・SnF4 的化合物。

四氟化錫在高溫下可以被錫還原為氟化亞錫，被鹼金屬甚至是鐵，還原為單質錫。

二氧化氮和四氟化錫在室溫之上反應，可以得到硝酸三氟化錫 (IV) 和六氟 (IV) 合錫酸亞硝醯：

　
: 3 SnF4 + 4 NO2 → 2 SnF3(NO3) + (NO)2SnF6

## 參考文獻
四氟化錳

**四氟化錳**，是錳的氟化物中，錳元素價態最高的化合物，同時也是一種強氧化劑，可以分解為三氟化錳和氟氣，通過合成四氟化錳隨後將其分解產生氟氣的方法可以純化單質氟。

## 合成方法

四氟化錳的製備方法在 1961 年被明確地報導出來。通過在 550°C 下將氟氣通入二氟化錳或其他二價錳化合物並與之反應即可得到四氟化錳，產生的四氟化錳升華成氣態後在一個指形冷凍器內凝華得到四氟化錳的固體產物。儘管可以通過增加氟氣壓力（4.5－6 bar，180－320 °C）來阻止產物的升華並用機械攪拌的方法避免產物晶粒的燒結，但這仍是合成四氟化錳最常見的方法。該反應也可以錳粉為原料在流化床上進行。

其他製備四氟化錳的方法包括用二氟化氪氟化二氟化錳，二氟化錳與溶解在液態氟化氫中的氟氣在紫外光照射下發生氟化反應，也可以通過酸鹼反應通過五氟化銻和 K2MnF6 製備，但是由此反應得到的四氟化錳不能被單獨分離出來：

　
: K2MnF6 + 2 SbF5 → MnF4 + 2 KSbF6

## 注釋

## 參考資料
四氟化钍

**四氟化釷**（化學式：ThF4）是一種無機化合物。它是一種白色有吸濕性的粉末，可由金屬釷與氟氣直接化合製得。在溫度高於 500 °C 時，它與空氣中的水分反應，水解成 ThOF2。

## 性質與製法

四氟化釷化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、冷的濃硫酸、濃硝酸和氫氟酸，易溶於熱的碳酸銨溶液。工業製法是無水氟化氫與二氧化釷在較高溫度下的氣相氟化反應：

　
: ThO2 + 4 HF —873K→ ThF4 + 2 H2O

四氟化釷有多種水合物。含水最多的是 ThF4·xH2O（x=2.5-3.0），受熱時會分解成 ThF4·0.25H2O。繼續真空加熱則生成無水四氟化釷。

四氟化釷可以形成 [ThF6]2-配合物。

## 用途

儘管具有輕微的放射性，四氟化釷還是被用作多層光學塗層中的抗輻射材料。它具有卓越的光學透明度，大約是 0.35–12 µm。而它的輻射主要是 α 粒子引起的，可以輕易地用一薄層其他材料遮擋住，以免對人體造成傷害。

四氟化釷還用於製造碳弧燈，這為電影放映機和探照燈提供了高強度的光源。

四氟化釷是使用金屬鈣為還原劑的熱還原法生產金屬釷的原料，也用於氯氟化物熔鹽電解法來製備金屬釷的粉末。它與鹼金屬、鈹或鋯的氟化物混合熔融以後可用作熔鹽反應爐的增殖材料。

## 參考文獻
四氟化钒

**四氟化釩** (VF4) 是一種無機化合物，由釩和氟構成。它是一種順磁性黃棕色固體，吸濕性很強。與同族的四氯化釩不同，四氟化釩因其聚合結構不易揮發，並在熔化之前分解。

## 製備與反應

VF4 可以由 VCl4 與 HF 反應而成:

　
: VCl4 + 4 HF → VF4 + 4 HCl

四氟化釩就是這樣被發現的。

它在 325 °C, 會歧化成三氟化釩和五氟化釩:

　
: 2 VF4 → VF3 + VF5

## 參考資料

* WebElements（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5
四氟化钚

**四氟化鈽**（PuF4）與其他鈽化合物一樣受不擴散核武器條約的控制。

在 1200 °C 下用金屬鋇、鈣或鋰還原四氟化鈽可以製得金屬鈽：

　
: PuF4 + 2 Ba → 2 BaF2 + Pu

　
: PuF4 + 2 Ca → 2 CaF2 + Pu

　
: PuF4 + 4 Li → 4 LiF + Pu

## 參考資料
四氟化钛

**四氟化鈦**是一種無機化合物，化學式為 TiF4。它是一種無色有吸濕性的固體。與其他鈦鹵化物相比，它採用了八面體配位的鈦聚合物結構。

## 製備

製備四氟化鈦的傳統方法是過量氟化氫與四氯化鈦反應，然後通過升華提純：

　
: TiCl4 + 4 HF → TiF4 + 4 HCl

## 參考資料
四氟化钯

**四氟化鈀**是一種鈀和氟形成的無機化合物，化學式為 PdF4。其中鈀的氧化態為 + 4，這也是鈀已發現的最高氧化態。

## 結構

該化合物為反磁性物質，其中鈀的配位數為 8，鈀位於兩個四面體的中心。

## 製備

三氟化鈀與氟氣在大約 7 個大氣壓和 300 °C 下反應數天可得四氟化鈀：

　
: ${\rm {\ 2PdF_{3}+F_{2}{\xrightarrow {7atm,300^{o}C}}2PdF_{4}}}$

## 性質

四氟化鈀是一種強氧化劑，在潮濕的空氣中迅速水解。

## 參見

* 氟化鈀

## 參考資料
四氟化铀

**四氟化鈾**是一種無機化合物，化學式為 UF4。有放射性。可溶於草酸銨溶液，在鹽酸或硝酸中溶解性較差。

## 化學性質

四氟化鈾的化學性質並不活潑，在 800℃才能和氧反應：

　
: 2 UF4 + O2 → UF6 + UO2F2

它在高溫下水解：

　
: UF4 + 2 H2O <=> UO2 + 4 HF

此外，它和氯無明顯作用，和氟的反應在 250℃以上才易於發生：

　
: UF4 + F2 → UF6

## 參考資料
四氟化铂

**四氟化鉑**是一種無機化合物，化學式為 PtF 
4，在固態時，其分子具有八面體構型。

## 製備

四氟化鉑的製備最初由亨利・莫瓦桑報導，其方法是在氟化氫存在下對金屬鉑進行氟化。現在使用的方法利用了六氟化鉑的熱分解反應。

## 參考資料
四氟化铅

**四氟化鉛**是一種由鉛和氟形成的化合物。這種黃色固體 (熔點 600 °C) 是僅有在室溫下穩定的四鹵化鉛。 四氟化鉛的結構類似四氟化錫，並且包含八面體配位的鉛的平面層。其中八面體共享四個角，並且有兩個彼此不共享的末端氟原子。

## 製備

四氟化鉛可以由二氟化鉛或金屬鉛和氟氣反應而成。

　
: ${\ce {PbF2 + F2 -> PbF4}}$

　
: ${\ce {Pb + 2F2 -> PbF4}}$

## 參考資料
四氟化铈

**四氟化鈰**是一種無機化合物，化學式為 CeF4，為具有強氧化性的白色晶體。四氟化鈰存在無水物和一水合物。

## 製備及性質

四氟化鈰可由三氟化鈰或二氧化鈰在 500 °C 和氟反應得到：

　
: $\mathrm {2\ CeF_{3}+F_{2}\longrightarrow 2\ CeF_{4}} $

　
: $\mathrm {CeO_{2}+2\ F_{2}\longrightarrow CeF_{4}+O_{2}} $

四氟化鈰的水合物（CeF4·xH2O，x≤1）可以由 40% 氫氟酸和硫酸鈰 (IV) 水溶液在 90°C 反應，沉澱得到。

四氟化鈰溶於 DMSO，可以結晶出配合物 CeF4(DMSO)2。

## 參考文獻
四氟化铌

**四氟化鈮**的化學式是 NbF4，是黑色的晶體，不揮發，吸濕性很強，在潮濕空氣中它水解並完全轉化為 NbO2F。

NbF4 強烈地和水反應，生成棕色的溶液和組成未確定的棕色沉澱。NbF4 在真空中加熱至 275～325℃仍然是穩定的，但當溫度高於 350℃它會迅速發生歧化反應，生成五氟化鈮和三氟化鈮：

　
: $\mathrm {\ 2NbF_{4}\rightarrow NbF_{5}+NbF_{3}} $

## 參考資料
四氟化铑

**四氟化銠**是一種無機化合物，化學式為 RhF4。它可由三氯化銠或三溴化銠和三氟化溴反應，熱解得到的中間產物 RhF4·2BrF3 製得。它和水劇烈反應，這一性質和在水中穩定的三氟化銠不同。它和四氟化硒反應，得到加合物 (RhF4)2SeF4。四氟化銥、四氟化鈀和四氟化鉑有與之相同的晶體結構。

## 參考文獻
四氟化铪

**四氟化鉿**是一種無機化合物，化學式 HfF4。它是一種白色固體。四氟化鉿和四氟化鋯有著一樣的結構，含有八配位的 Hf (IV) 中心。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Benjamin, S. L., Levason, W., Pugh, D., Reid, G., Zhang, W., "Preparation and structures of coordination complexes of the very hard Lewis acids ZrF4 and HfF4", Dalton Transactions 2012, 41, 12548. doi:10.1039/C2DT31501G
四氟化铬

**四氟化鉻**是一種無機化合物，化學式 CrF4。

## 製備

鉻或 CrCl3 粉末在 350-500 °C 與氟氣反應會形成 CrF4 和 CrF5 的化合物。冷卻後，CrF4 沉澱為清漆狀的棕色小珠。

## 參考資料
四氟化铱

**四氟化銥**是銥的四氟化物，化學式 IrF4 ，是一種深褐色固體。 在 1965 年之前，關於 IrF4 報導令人質疑，並且似乎描述了化合物 IrF5。 四氟化銥可以由 IrF5 被銥黑或 H2 在氫氟酸中還原而成。 四氟化銥固體的晶體結構是值得注意的，因為它是金屬四氟化物中發現的三維晶格結構的第一個例子，而
RhF4、 PdF4 和 PtF4 也有一樣的結構。 這個結構是六配位的八面體型，銥在這個八面體的兩邊，而未橋接的氟原子是順式的（見上圖）。

## 參考資料
四氟化铽

**四氟化鋱**是一種無機化合物，化學式為 TbF4。它是一種白色晶體，為強氧化劑。它可由高純的三氟化鋱和二氟化氙、三氟化氯或氟氣反應得到：

　
: 2 TbF3 + F2 → 2 TbF4

## 性質

四氟化鋱在熱水中迅速分解，生成三氟化鋱和少量的氟氧化鋱（TbOF）。加熱四氟化鋱分解為三氟化鋱和單質氟：

　
: 2 TbF4 → 2 TbF3 + F2↑

分解反應會生成 Tb (TbF5)3 這一混合價態的中間產物，其晶型和 Ln (HfF5)3 一致。
四氟化鋱在加熱時可以將三氟化鈷氧化為四氟化鈷：

　
: TbF4 + CoF3 → TbF3 + CoF4↑

也能在 320~460 °C 將 [60] 富勒烯氟化。

以四氟化鋱為原料，和氯化鉀在氟氣氣氛中反應，可以生成混合價態氟化物 KTb3F12；在氟化銣 - 氟化鋁 - 四氟化鋱體系中，得到的是 Rb2AlTb3F16。

## 參考文獻
四氟化锆

**四氟化鋯**是鋯的鹵化物之一，化學式為 ZrF4，難溶於水。是 ZBLAN 氟化物玻璃及氟鋯酸鹽玻璃的成分之一。四氟化鋯存在無水物、一水合物和三水合物。

四氟化鋯有三種晶型，β 和 γ 型不穩定，在 400 °C 時不可逆地轉換為 α 型。

## 參考文獻
四氟化锇

**四氟化鋨**是一種無機化合物，化學式為 OsF 
4。它可由六氟化鋨和羰基鎢反應得到，或氫氣還原五氟化鋨製得。在無水氟化氫中，六氟合鋨 (IV) 酸鉀和五氟化砷反應，也可得到四氟化鋨。

## 參考文獻
四氟化锎

**四氟化鉲**是鉲的一種氟化物，化學式 CfF4，其中鉲的氧化態為 + 4。

## 製備

四氟化鉲可以由三氧化二鉲 Cf2O3 和氟氣在 400 °C 下反應而成：

　
: ${\ce {2\ Cf_{2}O_{3}\ +\ 8\ F_{2}\ \xrightarrow {400\ ^{\circ }C} \ 4\ CfF_{4}\ +\ 3\ O_{2}}}$

它也可以由四氟化鉳 - 249 (249BkF4) 的 β 衰變而成。

## 性質

四氟化鉲是一種離子化合物，由 Cf4+ 和 F−組成。它是單斜晶系的，空間群 C2/c (No. 15)。它的晶體結構和四氟化鈾一樣。

四氟化鉲分解產生三氟化鉲，放出氟氣：

　
: ${\ce {2 CfF4 ->[\Delta T] 2 CfF3 + F2}}$

## 擴展閱讀

* Richard G. Haire: _Californium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1499–1576 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_11).

## 參考資料
四氟化锔

**四氟化鋦**是一種鋦的氟化物，化學式 CmF4。其中鋦的氧化態為 +4。由於所有鋦的同位素都是人造的，它不存在於自然界。

## 製備

四氟化鋦可以由氟氣和三氟化鋦反應而成：

　
: ${\ce {2 CmF3 + F2 -> 2 CmF4}}$

## 性質

四氟化鋦是一種棕色的離子化合物，由 Cm4+- 和 F−離子組成。它是單斜晶系的，空間群 C2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 1250 pm、_b_= 1049 pm 和 _c_= 818 pm 。它的晶體結構和四氟化鈾一樣。

## 擴展閱讀

* Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: _Curium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_9).

## 參考資料
四氟化锗

**四氟化鍺**是一種無機化合物，化學式為 GeF4，它是無色氣體。

## 製備

四氟化鍺可由二氧化鍺和氟化氫反應，或者鍺和氟化氫或氟反應得到：

　
: Ge + 2 F2 → GeF4

配合物 Ba [GeF6] 的熱分解反應也能製得四氟化鍺：

　
: Ba(GeF6) → GeF4 + BaF2

## 性質

四氟化鍺是一種不可燃的發煙氣體，有大蒜味。它和水反應，生成氟化氫和二氧化鍺。它在 1000 °C 以上發生熱分解反應。它和粉末狀的鍺在 150–300 °C 反應，生成二氟化鍺。

GeF4 和氟化物反應，生成 GeF5−，這種陰離子因為聚合作用，Ge 有著八面體的配位結構。GeF5−的分離三角雙錐結構由「裸氟」離子試劑 1,3 - 二 (2,6 - 二異丙基苯基) 咪唑鎓氟化物的反應得到。

## 應用

四氟化鍺和二矽烷的反應用於 SiGe 的合成。

## 參考文獻

## 拓展連結

* "Reactivity of a Naked Fluoride Reagent and Controlled Design of Germanium Fluorido-Anions." （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四氟化锡

**四氟化錫**是一種無機化合物，化學式為 SnF4。它是白色固體，熔點超過 700℃。

## 製備

SnF4 可由氟氣和金屬錫直接反應得到：

　
: Sn + 2F2 → SnF4

但是，生成的氟化物膜會覆蓋在錫的表面使反應趨緩至停止。無水氫氟酸和四氯化錫的反應可以克服這一缺點：

　
: SnCl4 + 4HF → SnF4 + 4HCl

## 性質

鹼金屬氟化物與之反應，可以得到六氟合錫 (IV) 酸鹽（如 K2SnF6），其中包含八面體的 SnF62−陰離子。SnF4 作為路易斯酸，可以和一些分子加成為形式 L2·SnF4 或 L・SnF4 的化合物。

四氟化錫在高溫下可以被錫還原為氟化亞錫，被鹼金屬甚至是鐵，還原為單質錫。

二氧化氮和四氟化錫在室溫之上反應，可以得到硝酸三氟化錫 (IV) 和六氟 (IV) 合錫酸亞硝醯：

　
: 3 SnF4 + 4 NO2 → 2 SnF3(NO3) + (NO)2SnF6

## 參考文獻
四氟化锫

**四氟化鉳**是鉳的一種氟化物，化學式 BkF4，其中鉳的氧化態為 +4。

## 製備

四氟化鉳可以由鉳和氟氣在 400 °C 下直接反應而成。

　
: ${\ce {Bk + 2 F2 -> BkF4}}$

## 性質

四氟化鉳是一種離子化合物，由 Bk4+ 和 F−離子組成。它是單斜晶系的，空間群 C2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 1247 pm、_b_ = 1058 pm 、_c_= 817 pm 和 β = 125.9°。它的晶體結構和四氟化鈾同構。

四氟化鉳 - 249 (249BkF4) 的 β 衰變會產生四氟化鉲 - 249 (249CfF4)。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* David E. Hobart, Joseph R. Peterson: _Berkelium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1444–1498 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_10).
四氟化锰

**四氟化錳**，是錳的氟化物中，錳元素價態最高的化合物，同時也是一種強氧化劑，可以分解為三氟化錳和氟氣，通過合成四氟化錳隨後將其分解產生氟氣的方法可以純化單質氟。

## 合成方法

四氟化錳的製備方法在 1961 年被明確地報導出來。通過在 550°C 下將氟氣通入二氟化錳或其他二價錳化合物並與之反應即可得到四氟化錳，產生的四氟化錳升華成氣態後在一個指形冷凍器內凝華得到四氟化錳的固體產物。儘管可以通過增加氟氣壓力（4.5－6 bar，180－320 °C）來阻止產物的升華並用機械攪拌的方法避免產物晶粒的燒結，但這仍是合成四氟化錳最常見的方法。該反應也可以錳粉為原料在流化床上進行。

其他製備四氟化錳的方法包括用二氟化氪氟化二氟化錳，二氟化錳與溶解在液態氟化氫中的氟氣在紫外光照射下發生氟化反應，也可以通過酸鹼反應通過五氟化銻和 K2MnF6 製備，但是由此反應得到的四氟化錳不能被單獨分離出來：

　
: K2MnF6 + 2 SbF5 → MnF4 + 2 KSbF6

## 注釋

## 參考資料
四氟化镅

**四氟化鋂**是一種鋂的氟化物，化學式 AmF4，其中鋂的氧化態為 +4。

## 製備

四氟化鋂可以由氟氣和三氟化鋂反應而成。

　
: ${\ce {2 AmF3 + F2 -> 2 AmF4}}$

## 性質

四氟化鋂是一種離子化合物，由 Am4+ 和 F−離子組成。它是單斜晶系的，空間群 C2/c (No. 15)，晶格參數 _a_ = 1249 pm、_b_ = 1047 pm、_c_= 820 pm 和 β = 126.1°。它的晶體結構和四氟化鈾同構。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Wolfgang H. Runde, Wallace W. Schulz: _Americium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1265–1395 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_8).
四氟化镎

**四氟化錼**，又稱**氟化錼 (IV)** 是一種無機化合物 ，由錼和氟組成， 化學式 NpF4. 

## 製備

四氟化錼可以由三氟化錼或二氧化錼 在 500 °C 下的氧氣和氫氟酸的混合物中反應：

　
: $\mathrm {4\ NpF_{3}\ +\ O_{2}\ +\ 4\ HF\ \longrightarrow \ 4\ NpF_{4}\ +\ 2\ H_{2}O} $

它也可以由二氧化錼在 HF 氣體中反應：

　
: $\mathrm {NpO_{2}\ +\ 4\ HF\ \longrightarrow \ NpF_{4}\ +\ 2\ H_{2}O} $

## 參考資料
四氟化镤

**四氟化鏷**是一種鏷的氟化物，化學式 PaF4。

## 製備

四氟化鏷可以由二氧化鏷和氫氟酸在 600 °C 的氫氣氣氛中反應而成。

　
: ${\ce {PaO2 + 4 HF -> PaF4 + 2 H2O}}$

它也可以由五氧化二鏷在 500 °C 的氟化氫 / 氫氣氣氛中還原而成。

　
: ${\ce {P2O5 + 8 HF + H2 -> 2 PaF4 + 5 H2O}}$

## 性質

四氟化鏷是一種深紅棕色固體，不揮發，不溶於氫氟酸、氟化氫銨、硝酸和鹽酸，但可溶於鹼。四氟化鏷是單斜晶系的四氟化鈾結構。

## 參考資料
四氟化镨

**四氟化鐠**是鑭系元素鐠的氟化物之一，化學式為 PrF4，它於 90 °C 分解為三氟化鐠和氟氣。

## 製備

它可由十一氧化六鐠和氟氣在無水氟化氫中紫外線照射下反應得到。它也能由三氟化鐠或十一氧化六鐠和二氟化氪反應得到，以氧化物為原料產率可達 100%。另一種方法是 Na2PrCl5 經過氟化得到 Na2PrF6，它在無水氟化氫中分解，得到四氟化鐠。

　
: ${\mathsf {PrO_{2}+2KrF_{2}\ {\xrightarrow {}}\ PrF_{4}+O_{2}+2Kr}}$

　
: ${\mathsf {Na_{2}[PrF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {}}\ PrF_{4}\downarrow +2NaHF_{2}}}$

## 參考文獻
四氟合硼酸

**氟硼酸**，是一種無色透明的強酸，化學式為 HBF4，是氟硼酸鹽的共軛酸。氟硼酸在濃性溶液中穩定，加熱到 130 °C 時分解。能和水或有機溶劑如乙醚相混溶。在水溶液中緩慢水解生成羥基氟硼酸 (HBF3OH)。具有強腐蝕性，和鹼金屬有危險反應，但在常溫下不腐蝕玻璃。能同金屬、金屬氟化物、氧化物、氫氧化物或碳酸鹽反應生成相應的氟硼酸鹽。氟硼酸的酸性與硝酸相當，氟硼酸根離子是一種非氧化性的非配位陰離子。

## 製備

純氟硼酸未曾成功製備，但把硼酸晶體和 60% 的氫氟酸水溶液混合入蠟封的燒瓶中，在冰水中反應，可製得氟硼酸的水溶液，期間需保證混合液溫度低於 20−25℃。

　
: ${\rm {B(OH)_{3}+4HF\rightarrow H_{3}O^{+}+BF_{4}^{-}+2H_{2}O}}$

## 用途

氟硼酸用途甚廣：

### 工業

* 制備各種氟硼酸鹽的原料
* 電解精純的鋁
* 增強電鍍槽的電鍍能力
* 金屬清潔劑的穩定
* 從金屬基體上除去焊藥及電鍍零件
* 清潔金屬表面氧化物、矽酸鹽膜
* 異丁烷和丁烷的烷基化反應的催化劑
* 除去不鏽鋼表面含氧雜質烷基化和聚合的催化劑
* 電鍍液主要組成物

## 安全性

氟硼酸屬二級無機酸性酸性腐蝕物品，可以用聚乙烯塑料桶包裝。溶液都對人類組織有腐蝕性的效果，並有損害呼吸器官、眼睛、皮膚和腸道的可能。使用氟硼酸時，應配合個人防護裝備，比如橡膠手套或聚氯乙烯手套，護目鏡，耐化學品的衣物和鞋子等，以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險。不慎接觸人體要用大量水沖洗。

## 參考資料
四氟合钆酸钠

**四氟合釓酸鈉**又名**氟化釓鈉**，是一種無機化合物，化學式為 NaGdF4。它是六方晶系晶體，空間群 P6。它可由三氟乙酸鈉和三氟乙酸釓在油酸 / 油胺 / 1 - 十八烯中共熱分解製得。它摻雜特定稀土離子後可以得到上轉換發光材料。

## 參考文獻
四氟合钆酸铵

**四氟合釓酸銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4GdF4。它可由氧化釓和氟化氫銨反應得到，它是正交晶系的晶體，空間群為 Pbcm。它受熱可以分解：

　
: NH4GdF4 → GdF3 + NH3 + HF

氟化銨的存在會對其分解起抑制作用。

## 參考文獻
四氟氧化硫

**四氟氧化硫**是一種無機化合物，化學式 SOF4。它的分子結構是三角雙錐形，S-O 雙鍵鍵長是 1.409Å，S-F（軸向）的鍵長是 1.596Å，而 S-F（水平）的鍵長是 1.539Å。水平方向的 F-S-F 鍵角是 112.8°，軸向 F-S=O 的鍵角為 97.7°，水平 F-S=O 鍵角則為 123.6°。F（水平）-S-F（軸向）的鍵角為 85.7°。

## 製備

氟化亞碸和氟氣的反應可以合成四氟氧化硫，這就是 Moissan 和 Lebeau 在 1902 年發現四氟氧化硫時所用的方法。

四氟氧化硫還可以由在空氣中把六氟化硫加熱到 400°C 而成，或是氟化亞碸和二氟化銀在 200°C 下反應而成。另一個製備方法是在二氧化硫溶液中電解氟化氫，反應也會產生硫醯氟和二氟化氧。

在二氧化氮催化下，四氟化硫和氧氣在 200°C 下的反應也可以生成四氟氧化硫。

## 反應

四氟氧化硫和水反應會生成氫氟酸、氟磺酸和硫醯氟。汞可以奪走四氟氧化硫分子裡的氟原子，變成氟化汞。它和強鹼反應，生成氟化物和氟磺酸鹽。

## 參見

* 氟化亞碸

## 參考資料
四氟氧化钨

**四氟氧化鎢**是一種無機化合物，化學式為 WOF4，易水解。其反應活性類似於六氟化鎢。

## 製備

WOF4 可由氟氣於 230~400℃和三氧化鎢反應得到：

　
: WO3 + 2 F2 → WOF4 + 2 O2

它也可以由鎢和氧氣和氟氣的混合物在高溫下反應而成，六氟化鎢的部分水解也能產生 WOF4：

　
: ${\ce {WF6 + H2O -> WOF4 + 2 HF}}$

四氯氧化鎢和氟化氫的反應也會產生 WOF4：

　
: ${\ce {WOCl4 + 4HF -> WOF4 + 4HCl}}$

WOF4 還可以由氟化鉛和三氧化鎢在 700 °C 下反應而成：

　
: ${\ce {2PbF2 + WO3 -> WOF4 + 2PbO}}$

## 性質

四氟氧化鎢是無色固體，會水解成鎢酸：

　
: ${\ce {WOF4 + 2 H2O -> WO3 + 4 HF}}$

固態的 WOF4 之前假定為四聚體結構，後來受到光譜學研究的質疑。在氣態下，該分子具有單體結構。四氟氧化鎢可以和乙腈等配體形成配合物。

## 參考文獻
四氟氧氙

**四氟一氧化氙**（化學式：XeOF4）是稀有氣體氙生成的鹵氧化物之一，屬於其中比較穩定的一個，可以長期儲存於鎳制的容器中。四氟一氧化氙是六氟化氙水解不完全的產物，它可以進一步水解為二氟二氧化氙，最終生成三氧化氙。

四氟一氧化氙分子為四方錐構型，Xe-F 鍵長 1.902 ± 0.002 Å，Xe-O 鍵長 1.708 ± 0.007 Å。它有部分電離，加入氟化銫或氟化銣會使電導率劇烈增大。

## 製備

四氟一氧化氙可由六氟化氙部分水解而成：

　
: XeF6 + H2O → XeOF4 + 2HF

把六氟化氙封裝在石英容器中，讓六氟化氙與二氧化矽緩慢反應，也能生成四氟一氧化氙。

　
: 2XeF6 + SiO2 → 2XeOF4 + SiF4

六氟化氙和硝酸鈉的反應也可以製備四氟一氧化氙：

　
: NaNO3 + XeF6 → NaF + XeOF4 + NO2F

通過 XeF6 和 POF3 在−196 °C（−320.8 °F；77.1 K）下的反應，可以高產率的獲得四氟一氧化氙。

將氙、氟和氧的混合物加熱到 235°C 可以得到四氟化氙和四氟一氧化氙。這個混合物在 0°C 下真空蒸餾可以得到純淨的四氟一氧化氙液體。

## 反應

XeOF4 可以繼續水解：

　
: XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2 HF

　
: XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF

液態的 XeOF4 有兩性，可以和強路易斯鹼（如氟化銫）和強路易斯酸（如五氟化銻）形成配合物。它和五氟化銻反應的產物有 XeOF3SbF6 和 XeOF3Sb2F11，都是含有 XeOF3+ 離子的白色固體。它和亞硝醯氟反應，生成 NOXeOF5，其中含有五角錐形的 XeOF5-離子。它可以和二氟化氙形成 1:1 的加合物，這種加合物和 XeF2·IF5 同構。

XeOF4 和 XeO3 的反應可用來製備 XeO2F2。

四氟一氧化氙可被過量的氫在 300°C 時還原為氙。這是一個定量反應，可以用這個方法分析 XeOF4：

　
: XeOF4 + 3H2 → Xe + H2O + 4HF

## 參見

* 氙的其他鹵氧化物：

　
: 二氟二氧化氙、二氟三氧化氙、四氟二氧化氙、二氟一氧化氙

## 參考資料

## 擴展閱讀

* 馮光熙，黃祥玉。《無機化學叢書》第一卷，氫、稀有氣體、鹼金屬。北京：科學出版社，1984 年。
四氟环氧乙烷

**四氟環氧乙烷**是一種有機化合物，化學式為 C2F4O，它是三氟乙醯氟的同分異構體。它比環氧乙烷的親核性更強。

它可以通過 X 射線照射四氟乙烯和氧氣的混合物得到。它受熱分解，生成碳醯氟、四氟乙烯和六氟環丙烷，其中後兩者由 CF2・產生。

## 注釋

## 參考文獻
四氟甲烷

**四氟化碳**，又稱為**四氟甲烷**、**Freon-14** 及 **R 14**，是一種鹵代烴（化學式：CF4）。它既可以被視為一種鹵代烴、鹵代甲烷、全氟化碳，也可以被視為一種無機化合物。

零下 198 °C 時，四氟化碳具有單斜的結構，晶格常數為 _a_ = 8.597, _b_ = 4.433, _c_ = 8.381 (.10-1 nm), β = 118.73° 。

## 附加物理性質

## 歷史

1926 年，首次製得純淨的四氟化碳。

## 生產

在實驗室內，四氟化碳可由以下的反應獲取：

　
: SiC + 2F2 → CF4 + Si

也可以由二氧化碳、一氧化碳或光氣與四氟化硫的氟化作用來獲取。商業上可由氟與二氯二氟甲烷或氯三氟甲烷的反應製備。另一個方法是用碳電極電解氟化物 MF、MF2。

四氟化碳，像其他氟代烴一樣，是十分穩定的，這是因為 C-F 鍵很強，鍵能為 515 kJ.mol-1（參見環境影響）。因此不與酸及氫氧化物反應，但是會跟鹼金屬發生爆炸性反應。熱分解會產生劇毒的氣體（碳醯氟、一氧化碳，如果有水存在，還會產生腐蝕性的氟化氫）。

四氟化碳微溶於水（約 20 mg.l-1），但可與乙醇、乙醚及石油醚混溶。

## 用途

四氟化碳有時會用作低溫冷卻劑。它可用於電路板的製造，以及製造絕緣物質和半導體。它是用作氣體蝕刻劑及電漿體蝕刻版。

## 環境影響

四氟化碳是一種造成溫室效應的氣體。它非常穩定，可以長時間停留在大氣層中，是一種非常強大的溫室氣體。它在大氣中的壽命約為 50,000 年，全球增溫 (全球暖化) 係數是 6,500（二氧化碳的係數是 1）。雖然結構與氟氯烴相似，但四氟化碳不會破壞臭氧層。這是因為導致臭氧層破壞的是氟氯烴中的氯原子，它被紫外線輻射擊中時會分離。碳 - 氟鍵比較強，因此分離的可能性比較低。

## 安全

吸入四氟化碳的後果與濃度有關，包括頭痛、噁心、頭昏眼花及心血管系統的破壞（主要是心臟）。長時間接觸會導致嚴重的心臟破壞。

四氟化碳的密度比較高，可以塡滿地面空間範圍，在不通風的地方會導致窒息。

## 參考資料及注釋

## 參見

* 鹵代烴
* 鹵代甲烷

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0575
* National Pollutant Inventory 氟化合物的內容概要說明書
* Air Liquide - 數據（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Air Liquide - 水蒸氣壓力圖
* 牛津大學 - MSDS（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 由一級鋁生產協定測量四氟化碳及六氟乙烷
* 化學和物理性質表
四氟硅烷

**四氟化矽**（化學式：SiF4）是最常見的矽氟化物。無色氣體，遇水發生水解生成氟矽酸，在潮濕空氣中發煙。沸點僅高於熔點 4 °C。首先由 John Davy (chemist) 在 1812 年合成。

應用於微電子行業和有機合成中。 火山爆發時的煙霧中也含有大量的四氟化矽。

## 製備

大量的四氟化矽是工業上生產磷肥的副產物。氟磷灰石經硫酸處理後，會生成大量的氫氟酸；氫氟酸再與含矽礦石發生反應，生成揮發性的四氟化矽氣體。

實驗室製法是用氟矽酸與氯化鋇反應沉澱出氟矽酸鋇， 再加熱氟矽酸鋇至 300 °C 以上，使之分解生成四氟化矽和氟化鋇。同族的四氟化鍺也可通過這個方法製備，但需要更高的分解溫度（700 °C）。

　
: $\mathrm {H_{2}SiF_{6}+BaCl_{2}\rightarrow BaSiF_{6}\downarrow +2HCl} $

　
: $\mathrm {BaSiF_{6}\rightarrow BaF_{2}+SiF_{4}\uparrow } $

除此之外，四氟化矽還有很多其他製取方法，包括氟矽酸鈉與硫酸反應，矽與氟單質化合，二氧化矽與濃氫氟酸或活潑氟化物反應（即毛玻璃的製作和刻畫原理），以及赤熱的矽與無水氟化氫反應等。將粗品通過灼熱的玻璃毛，再在低溫用冷肼收集，便可除去其中的氟化氫、水等雜質。

## 應用

用於氟矽酸及氟化鉛的製取，也用作水泥和水磨石（人造大理石）的硬化劑，有機矽化合物的合成材料。

## 參見

* 其他四鹵化矽：四氯化矽、四溴化矽、四碘化矽

## 參考資料
四氟硼酸

**氟硼酸**，是一種無色透明的強酸，化學式為 HBF4，是氟硼酸鹽的共軛酸。氟硼酸在濃性溶液中穩定，加熱到 130 °C 時分解。能和水或有機溶劑如乙醚相混溶。在水溶液中緩慢水解生成羥基氟硼酸 (HBF3OH)。具有強腐蝕性，和鹼金屬有危險反應，但在常溫下不腐蝕玻璃。能同金屬、金屬氟化物、氧化物、氫氧化物或碳酸鹽反應生成相應的氟硼酸鹽。氟硼酸的酸性與硝酸相當，氟硼酸根離子是一種非氧化性的非配位陰離子。

## 製備

純氟硼酸未曾成功製備，但把硼酸晶體和 60% 的氫氟酸水溶液混合入蠟封的燒瓶中，在冰水中反應，可製得氟硼酸的水溶液，期間需保證混合液溫度低於 20−25℃。

　
: ${\rm {B(OH)_{3}+4HF\rightarrow H_{3}O^{+}+BF_{4}^{-}+2H_{2}O}}$

## 用途

氟硼酸用途甚廣：

### 工業

* 制備各種氟硼酸鹽的原料
* 電解精純的鋁
* 增強電鍍槽的電鍍能力
* 金屬清潔劑的穩定
* 從金屬基體上除去焊藥及電鍍零件
* 清潔金屬表面氧化物、矽酸鹽膜
* 異丁烷和丁烷的烷基化反應的催化劑
* 除去不鏽鋼表面含氧雜質烷基化和聚合的催化劑
* 電鍍液主要組成物

## 安全性

氟硼酸屬二級無機酸性酸性腐蝕物品，可以用聚乙烯塑料桶包裝。溶液都對人類組織有腐蝕性的效果，並有損害呼吸器官、眼睛、皮膚和腸道的可能。使用氟硼酸時，應配合個人防護裝備，比如橡膠手套或聚氯乙烯手套，護目鏡，耐化學品的衣物和鞋子等，以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險。不慎接觸人體要用大量水沖洗。

## 參考資料
四氟硼酸䓬鎓

**四氟硼酸䓬鎓**是一種有機化合物，化學式為 C7H7BF4，含有䓬陽離子和非配位性的氟硼酸根陰離子作為反離子。它是一種穩定的鹽，有市售品。

四氟硼酸䓬鎓可以通過環庚三烯和五氯化磷在四氯化碳中反應，形成 C7H7PCl6·C7H7Cl 復鹽中間體，再用氟硼酸處理得到。

## 參見

* 三苯氯甲烷
* 䓬

## 參考文獻
四氟硼酸二吡啶合碘

**四氟硼酸二吡啶碘鎓**又稱 **Barluenga 試劑**，其名稱源自 J. Barluenga，它是一個溫和的碘化試劑。它存在市售品，可以通過碘和吡啶在負載於矽膠的氟硼酸銀的存在下反應得到。

## 性質

四氟硼酸二吡啶碘鎓可以發生水解。

## 參考文獻
四氟硼酸二吡啶碘鎓

**四氟硼酸二吡啶碘鎓**又稱 **Barluenga 試劑**，其名稱源自 J. Barluenga，它是一個溫和的碘化試劑。它存在市售品，可以通過碘和吡啶在負載於矽膠的氟硼酸銀的存在下反應得到。

## 性質

四氟硼酸二吡啶碘鎓可以發生水解。

## 參考文獻
四氟硼酸二茂铁

**四氟硼酸二茂鐵**是一種有機金屬化合物，化學式為 [Fe (C5H5)2]BF4。這種鹽由 [Fe (C5H5)2]+ 陽離子和氟硼酸根陰離子（BF4-）組成。性質類似的六氟磷酸鹽也是一種受歡迎的試劑。陽離子往往縮寫成 Fc+ 或 (Cp2Fe)+。顏色為深藍，具有順磁性。

二茂鐵鹽有時用作單電子氧化劑，惰性還原產物二茂鐵很容易從離子產物分離出來。在電化學中，二茂鐵 / 二茂鐵鹽經常被用來作為參比電極。在 0.1 M NBu4PF6 乙腈溶液中，相比標準氫電極，Fc+/0 電勢為 + 0.641 V。

## 製備

為市售試劑。可以通過用氟硼酸氧化二茂鐵（通常含有鐵鹽）製得。許多其他的氧化劑也有相同效果，比如氟硼酸亞硝醯。還有許多已知的類似二茂鐵鹽。

## 參考文獻
四氟硼酸五氟苯基氙

**四氟硼酸五氟苯基氙**是一種有機氙化合物，化學式為 C6F5XeBF4，可溶於無水氟化氫和乙腈，固體於 156.6 °C 開始分解。它可由二氟化氙和五氟苯基二氟化硼反應得到。其還原電勢為 0.45 V（玻璃碳電極）及 0.20 V（鉑電極）。

## 參考文獻