zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
四氯化五甲基环戊二烯基铌

**四氯化五甲基環戊二烯基鈮**是一種有機鈮化合物，化學式為 C10H15NbCl4，可簡寫為 Cp\*NbCl4，其中 Cp\* 為五甲基環戊二烯。它在反應中，一個或多個氯可以被取代，如和 H2C=P(NEt2)3 在甲苯中反應，可以得到 Cp\*NbCl4(H2C-P(NEt2)3)；和 Li [BH2S3] 反應，得到 [(Cp\*Nb)3(μ-S)3(μ3-S)3(μ-S)BH]。

## 參考文獻
四氯化四(双环戊二烯)合四铜

**四氯化四 (雙環戊二烯) 合四銅**是一種配位化合物，化學式為 [Cu4Cl4(C10H12)4]。它可有氯化亞銅在加熱時溶於雙環戊二烯，再經冷卻沉澱得到。它和重氮乙酸乙酯在二氧六環中反應，可以得到。

## 參考文獻
四氯化氙

**四氯化氙**是一種不穩定的氙化合物，化學式為 XeCl4。它很不穩定，不能在室溫下穩定存在，也不能通過化學方法合成，只能通過含放射性 129I 的 KICl4 經 β 衰變得到，因此獲得的量很少。它的空間構型與四氟化氙類似，也是平面正方形。

## 參考資料
四氯化硅

**四氯化矽**是化學式為 SiCl4 的無機化合物，由永斯・貝采利烏斯於 1823 年發現。

## 製備

四氯化矽可以由各種矽化合物（例如矽鐵合金和碳化矽）或二氧化矽與碳的混合物的氯化而成，其中最常使用矽鐵合金的氯化生產四氯化矽。

在實驗室里，SiCl 
4 是由矽和氯在 600 °C（1,112 °F）下直接反應而成的：

　
: Si + 2 Cl 
2 → SiCl 
4

## 化學性質

與四氯化碳不同，四氯化矽與水迅速反應生成二氧化矽和氯化氫。反應也會產生中間體 SiCl3(OH)、SiCl2(OH)2 和 SiCl (OH)3，它們可以在低溫下分離。

　
: $SiCl_{4}+2H_{2}O\rightarrow SiO_{2}+4HCl$

四氯化矽也會和氟化氫交換鹵素，生成通式為 SiClxF4-x 的中間體，最終產生四氟化矽。

　
: $SiCl_{4}+4HF\rightarrow SiF_{4}+4HCl$

它和正丁基鋰在乙醚里反應，生成四丁基矽烷：

　
: ${\ce {SiCl4{}+4LiC4H9->[\mathrm {Et_{2}O} ][]Si(C4H9)4{}+4LiCl}}$

它與甲醇或乙醇反應則分別得到矽酸四甲酯和矽酸四乙酯：

　
: $SiCl_{4}+4ROH\rightarrow Si(OR)_{4}+4HCl$

高溫下與矽發生歸中反應：

　
: $Si+SiCl_{4}\rightarrow Si_{2}Cl_{6}$ + 同系物

## 用途

四氯化矽沸點較低，多次分餾可用於生產多晶矽；也可用於生產高純的合成石英玻璃（熔融石英）。它可被氫氣還原為矽，也可水解為二氧化矽。大量的高純矽應用在半導體工業和光電池中。

## 危害

攝入和吸入有毒四氯化矽，而且它對皮膚、眼睛和黏膜有刺激性。和其它氯代矽烷一樣，四氯化矽的毒性源自水解形成的氯化氫。此外，在多晶矽的製造過程中，四氯化矽會污染環境。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

## 外部連結

* MSDS— 牛津大學
四氯化硅性质表

四氯化矽的一些性質如下所述：

## 基本信息

* 中文名：四氯化矽、氯化矽 (IV)、四氯矽烷
* 化學式：SiCl4
* CAS 號：10026-04-7
* 英文名：Silicon tetrachloride
* 外觀：無色液體

## 結構與性質

## 熱力學性質

## 譜圖數據

## 化學品安全技術說明書

四氯化矽的安全技術說明書（MSDS）可以參見此頁面。

## 參考文獻

* NIST Standard Reference Database（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* David R. Lide, ed. _Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition_, Internet Version 2005. CRC Press, 2005.

除非特別註明，數據均為標準狀況下的值。
四氯化硒

**四氯化硒**是一種無機化合物，化學式 SeCl4。 這種化合物是一種黃白色，易揮發的固體。它是兩種最常見的硒的氯化物的一種，另一種是二氯化二硒，Se2Cl2。SeCl4 可以用來製備其它硒化合物。

## 製備

四氯化硒可以由硒直接和氯化合而成。

## 反應

四氯化硒會發生水解，生成亞硒酸和鹽酸:

　
: SeCl4 + 3 H2O → H2SeO3 + 4 HCl

與二氧化硒反應時會生成氯氧化硒:

　
: SeCl4 + SeO2 → 2SeOCl2

## 參考資料
四氯化硫

**四氯化硫**是一種淺黃色的晶體，化學式為 SCl4。它是一種不穩定的化合物，超過 242K 就會分解成二氯化硫和氯氣。

在 193K 下用氯處理其他硫的氯化物可得四氯化硫：

　
: ${\rm {\ SCl_{2}+Cl_{2}{\xrightarrow {193K}}SCl_{4}}}$

它的結構可能是離子晶體，即 SCl3+Cl-。

## 參考資料
四氯化碲

**四氯化碲**是一種無機化合物，化學簡式為 TeCl4。它具有揮發性，在 200 °C（0.1 mm Hg）升華。熔融的 TeCl4 是離子化合物，可以解離為 TeCl3+ 和 Te2Cl102−。

## 結構

TeCl4 在氣相為單體，和 SF4 的結構類似。在固態時的四聚的類立方烷簇合物 Te4Cl16。它有 Te4Cl4 核，每個 Te 有三個末端氯化物配體。

## 製備

TeCl4 可以由碲粉和氯氣反應得到：

　
: Te + 2 Cl2 → TeCl4

反應由熱引發。產物通過蒸餾分離。

## 參考文獻
四氯化鍺

**四氯化鍺**是一種無色的發煙液體，帶一股獨特的酸性臭味。它是生產高純鍺過程中的反應中間體。因為可用作光纖試劑的緣故，近年來四氯化鍺的使用量增加了不少。四氯化鍺遇水分解。

## 製備

四氯化鍺可以通過二氧化鍺和濃鹽酸反應得到，也能通過單質在 500~600℃化合得到。

## 參考文獻
四氯化鎝

**四氯化鎝**（化學式：**TcCl4**），為唯一穩定的鎝的氯化物。它是紅色晶體，可以很容易地在氮氣或氯氣中於 300°C 左右以升華法提純。

它在 1957 年被發現，1965 年得到結構表徵。

## 製取與結構

由金屬鎝與氯氣直接氯化或由七氧化二鎝與四氯化碳在封閉管中約 400°C 時相互作用製取。

其結構中不含金屬－金屬鍵，每個 Tc 原子與 6 個 Cl 配位，以扭曲的 TcCl6 八面體相互聯結成多聚鏈。相鄰兩個八面體單元的 Tc 原子共用兩個鄰位的 Cl 原子。

## 反應

四氯化鎝在 450 ℃下分解，生成 α-TcCl3 和 TcCl2。

## 參考

## 參見

* 七氧化二鎝
* 六氟化鎝
四氯化鏷

**四氯化鏷**是無機化合物，是一種鏷鹵化物，由鏷和氯組成，具有放射性，化學式為 PaCl4，是黃綠色晶體，為四方晶系結構的晶體。它可由五氯化鏷的還原反應或二氧化鏷氯化得到：

　
: ${\ce {2 PaCl5 + H2 -> 2 PaCl4 + 2 HCl}}$

　
: ${\ce {3 PaCl5 + Al -> 3 PaCl4 + AlCl3}}$

　
: ${\ce {PaO2 + 2 CCl4 -> PaCl4 + 2 COCl2}}$

## 參考文獻
四氯化钋

**四氯化釙** (又稱**氯化釙 (IV)**) ，是一種無機化合物，化學式 PoCl4。它是一種易潮解的黃色固體。在 200 °C 以上，它會分解成二氯化釙和氯氣。同族氯化物四氯化硒和四氯化碲也有此性質。

## 結構

四氯化釙是單斜晶系或是三斜晶系的。

## 外觀

在室溫下的四氯化釙是黃色固體。到了熔點 (300 °C), 它變成類似吸管顏色的黃色物質。到了沸點 (390 °C), 它是猩紅色的物質。四氯化釙蒸汽是紫色的，到了 500 °C 高溫的四氯化釙則是青色的。

## 製備

四氯化釙可以由以下方法製備:

* 二氧化釙和氯化氫，氯化亞碸氣體或五氯化磷反應而成；
* 釙金屬和鹽酸反應；
* 200 °C 時二氧化釙和四氯化碳反應；
* 釙和氯氣在 200 °C 反應。

## 參考資料
四氯化钌

**四氯化釕**是一種無機化合物，化學式為 RuCl4。它可由三氯化釕和氯氣加熱反應得到。六氯合釕 (IV) 酸的濃鹽酸溶液在乾燥氯氣中蒸發，可以得到四氯化釕五水合物。

## 參考文獻
四氯化钍

**四氯化釷**是一種無機化合物，化學式為 ThCl4，有放射性。

## 製備

四氯化釷可由金屬釷、碳化釷或氫化釷和氯氣反應得到：

　
: : ${\mathsf {Th+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ ThCl_{4}}}$

用氯氣作用於二氧化釷和碳的混合物也能得到氯化釷：

　
: : ${\mathsf {ThO_{2}+C+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}ThCl_{4}+CO_{2}}}$

## 化學性質

四氯化釷在潮濕環境或含氧環境中加熱，會產生 ThOCl2。
四氯化釷和氟氣或者氟化氫反應，得到四氟化釷。

## 參考資料
四氯化钒

**四氯化釩**（化學式：VCl4）是釩 (IV) 的氯化物，為亮紅色液體，可用於製備其他很多釩化合物，包括氯化二茂釩。它與許多配體形成加合物，如與四氫呋喃反應生成 VCl4(THF)2。

四氯化釩呈順磁性，它比反磁性的四氯化鈦多一個價電子。它是少數室溫下為液體且為順磁性的化合物之一。

與同族的 VF5、NbCl5 和 TaCl5 不同，VCl4 可由金屬釩氯化製備，氯氣的氧化性不足以將釩氧化至 VCl5。此外，四氯化釩在沸點下分解，生成三氯化釩和氯氣：

　
: 2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2

## 反應及應用

* 有機合成中，VCl4 可使酚偶聯，比如與苯酚反應生成 4,4'- 聯苯酚：

　
: : 2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl

* 橡膠工業中，VCl4 可以催化烯烴的聚合反應，機理與齊格勒 - 納塔催化劑類似。
* VCl4 與 HBr 反應生成 VBr3。反應經由中間產物 VBr4，室溫下分解放出 Br2。

　
: : 2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2

## 安全

室溫下，VCl4 是可揮發且有較強氧化性的液體，遇水迅速水解生成 HCl。

## 參考資料
四氯化钛

**四氯化鈦**，或**氯化鈦（IV）** ，是化學式為 TiCl4 的無機化合物。

四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，並在空氣中發煙，生成二氧化鈦固體和鹽酸液滴的混合物。

## 性質及結構

四氯化鈦是無色密度大的液體，樣品不純時常為黃或紅棕色。與四氯化釩類似，它屬於少數在室溫時為液態的過渡金屬氯化物之一，其熔沸點之低與弱的分子間作用力有關。大多數金屬氯化物都為聚合物，含有氯橋連接的金屬原子，而四氯化鈦分子間作用力卻主要為弱的范德華力，因此熔沸點不高。

TiCl4 分子為四面體結構，每個 Ti4+ 與四個配體 Cl− 相連。Ti4+ 與稀有氣體氬具有相同的電子數，為閉殼層結構。因此四氯化鈦分子為正四面體結構，具有高度的對稱性。TiCl4 的結構類似 TiBr4 和 TiI4，而這三種化合物有許多相似的地方。TiCl4 和 TiBr4 會反應，形成混合鹵化物 TiCl4−_x_Brx，其中 _x_ = 0、1、2、3、4。磁共振測量還表明在 TiCl4 和 VCl4 之間的鹵化物交換也很快。

TiCl4 可溶於非極性的甲苯和氯代烴中。研究表明溶解在某些芳香烴的過程中涉及類似於 [(C6R6)TiCl3]+ 配合物的生成。四氯化鈦可與路易斯鹼溶劑（如 THF）放熱反應，生成六配位的加合物。 對於體積較大的配體，產物則是五配位的 TiCl4L。

除了釋放出腐蝕性的氯化氫之外，存放 TiCl4 時還會生成鈦氧化物及氯氧化物，粘住使用過的塞子和注射器。

## 生產

TiCl4 可通過氯化法製備。具體過程是，900 °C 時用碳在氯氣氛圍中與鈦氧化物礦物（如鈦鐵礦和金紅石）反應，蒸餾純化產物。

　
: 2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C → 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO

TiCl4 並不昂貴，通常用於實驗室用途。

## 應用

### 鈦金屬生產

　
: TiO2 + 2Cl2 + 2C → TiCl4 + 2CO

Kroll 法的第一步是用金屬鎂還原 TiCl4 ：

　
: 2Mg + TiCl4 → 2MgCl2(l) + Ti

液態鈉也可被用作還原劑：

　
: 4Na + TiCl4 → 4NaCl + Ti

### 二氧化鈦生產

大約 90% 的 TiCl4 都被用於製造鈦白顏料（TiO2 ），該過程主要是四氯化鈦的水解反應：

　
: TiCl4 + 2H2O → TiO2 + 4HCl

有時用純氧作氧化劑：

　
: TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2

### 煙霧劑

過去曾用四氯化鈦來製造煙幕。露置在空氣中時，四氯化鈦會迅速與空氣中的水反應：

　
: TiCl4 + 2H2O → TiO2 + 4HCl

生成的氯化氫會迅速吸收更多的水，生成細小的鹽酸液滴；而當空氣中的濕度更大時，更大的鹽酸液滴則會產生更好的散射效果。而且生成的白色二氧化鈦粉末也是很好的散射質。

由於鹽酸具有腐蝕性，現在已不再使用 TiCl4 作煙霧劑。

## 化學反應

### 有機金屬化學及無機化學

* TiCl4 與 TiBr4 和 TiI4 具有類似結構，而且它們的化學性質也很相像。例如 TiCl4 和 TiBr4 反應生成混合鹵化物 TiCl4-xBrx（x = 0，1，2，3，4）。
* 核磁共振結果顯示，TiCl4 和 VCl4 之間有相當迅速的鹵素交換。
* TiCl4 是很強的路易斯酸。其水解反應既體現了它電子接受體的特性，涉及中間體 TiCl4(H2O) 。四氯化鈦可與 THF 反應生成黃色的 TiCl4(THF)2 ，繼續與 Cl− 反應則生成 [Ti2Cl9]−、[Ti2Cl10]2− 和 [TiCl6]2− 。 有趣的是，TiCl4 與氯離子的反應與相應的正離子有關，譬如四氯化鈦與 NBu4Cl 反應得到五配位的 NBu4TiCl5 ，而與體積小的 NEt4Cl 反應則得到 (NEt4)2Ti2Cl10 。這些反應體現了靜電引力對離子性很強的化合物的影響。
* 有機鈦化學基本上都是以 TiCl4 作原料。其中比較重要的包括四氯化鈦與環戊二烯基鈉生成二氯化二環戊二烯基鈦（Titanocene dichloride ，TiCl2(C5H5)2 ）的反應。產物又被稱為特伯試劑（二氯化二環戊二烯基鈦與三甲基鋁形成的配位化合物）。芳香烴類，如六甲基苯 C6(CH3)6 ，與四氯化鈦反應生成夾心配合物 [Ti (C6(CH3)6)Cl3]+ ， 體現了用更強的路易斯酸試劑 AlCl3 與四氯化鈦反應衍生出的 TiCl3+ 的強路易斯酸性。
* TiCl4 與四分子的 LiNMe2 反應生成黃色可溶於苯的液體 Ti (NMe2)4 ， 該分子為四面體構型，中心氮為平面結構。

### 有機合成試劑

有機合成中常用四氯化鈦作路易斯酸。

* 在 Mukaiyama 羥醛反應中涉及了 TiCl4 與電子給予體（醛）的反應（生成類似於 (RCHO) TiCl4OC (H) R 的加合物）。
* 在 McMurry 反應中使用鋅、四氯化鈦和氫化鋁鋰（或其它還原劑）作催化劑，完成醛或酮的還原二聚生成烯烴。

### 烯烴聚合反應

四氯化鈦及其許多衍生物都可作為製取齊格勒 - 納塔催化劑的前體。機理可能是：

　
: :

### 還原

* 還原 TiCl4 得到 TiCl3 。
* 用鋁在 THF 中還原 TiCl4 ，產物是淡藍色的四氫呋喃加合物 TiCl3(THF)3 。

## 毒性及安全

四氯化鈦在空氣中強烈水解並發煙，其危險也一般與生成的氯化氫有關。四氯化鈦也是強路易斯酸，會與路易斯鹼（甚至弱路易斯鹼）放熱反應形成加合物，與水則爆炸性反應。

## 參考資料

## 深層閱讀

* Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). _Chemistry of the Elements_, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

## 外部連結

* 國際安全卡 1230（英文）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIST 資料庫（英文）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Sumitomo 鈦公司數據頁（英文）
* ChemSub Online: 四氯化鈦（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四氯化钛的有机反应

Ti 元素的發現至今剛剛經過了兩百年的時間。1790 年 Gregor 由鈦鐵礦砂中首次發現 Ti，1795 年 Klaproth 又進行了在進一步研究後命名這種元素為「Titanium」，意思是希臘神話中地球之子。但他們都只得到 TiO2。1910 年，Hunter 用 Na 還原 TiCl4，首次得到單質 Ti。Ti 元素在地殼中的含量達到 0.6%，比一般的常見金屬，如 Zn、Cu 和 Sn 的含量都高，甚至超過常見的非金屬元素 Cl、P，在金屬中僅次於 Al、Fe、Ca、Na、Mg 居第七位。

自 Ti 元素發現以來，人們對其進行了長期系統的研究。早起的研究主要側重於 TiCl4 的無機反應。對有機 Ti 反應的研究起步與 19 世紀中葉，1861 年 Cahours 研究了 TiCl4 與 ZnEt2 的反應。1952 年第一個含有 Ti-C σ 鍵的有機 Ti 化合物 PhTi (O-iC3H7)3 才合成與分離成功。上個世紀五十年代以來，有機 Ti 化學獲得了迅速發展，一方面穩定的 MAO-Ti 結構化合物如 Cp2TiBr2 和 Cp2TiCl2 (Cp=η5-C5H5) 的合成與報導開啟了一個全新的有機 Ti 化學分支；另一方面 Ziegler-Natta 催化劑的出現將傳統 Ti-X（X=Cl，Br，I，F）化合物的研究應用提升到了一個新的層次。

本文主要介紹 TiCl4 的相關反應和應用。

## 官能團轉換反應

TiCl4 是一種典型的 Lewis Acid，具有強親電性，這一性質使得 TiCl4 可以被用來進行特定的官能團取代反應。

常見的如脫水反應：

TiCl4 可以催化氯乙烯衍生物水解生成羰基化合物的反應，該反應可以在室溫下進行，且選擇性很好，不會破壞酯基：

## 烷基化反應

TiCl4 選擇性催化含有多種羰基的化合物與三甲矽基烯醇醚類物質反應有選擇性地生成 β- 羥基酮：

Michael 加成反應。一般，α,β- 不飽和羰基化合物的 Michael 加成是在鹼性條件下進行的，由於不飽和雙鍵往往進步不轉化而使副產物增加，在 TiCl4 存在下，反應可以在非常溫和的條件下進行，副反應大大減少：

脂肪族醛或酮的衍生物的縮醛往往難以用格氏試劑烷基化，但在 TiCl4 存在的條件下，烷基化可以順利進行：

TiCl4 / 還原劑體系在合成中有廣泛的應用，比如鹵化物很容易被還原為相應的烴：

TiCl4 / LiAlH4 體系可以使多烯醛或酮還原為對稱的多烯烴，例如 β- 胡蘿蔔素的合成：

## 參與聚合反應

TiCl4/Al(CH2CH3)3 組成共催化體系為早期 Ziegler-Natta 催化劑的所採用的配方，它能催化烯烴進行定向聚合，得到傳統自由基聚合不能得到的高立構規整聚烯烴，同時還解決了丙烯難以聚合的難題：

TiCl4 可以作為碳陽離子聚合共引發劑，引發烯烴進行碳陽離子聚合：

## 參考文獻
四氯化钨

**四氯化鎢**是一種鎢的氯化物。

## 製備

四氯化鎢可以由六氯化鎢被鋁、四氯乙烯 或六羰基鎢 還原而成。

　
: $\mathrm {3\ WCl_{6}+2\ Al\longrightarrow 3\ WCl_{4}+2\ AlCl_{3}} $

　
: $\mathrm {2\ WCl_{6}+W(CO)_{6}\longrightarrow 3\ WCl_{4}+6\ CO} $

## 性質

四氯化鎢是一種黑色固體，會水解。 在 450 °C 下，四氯化鎢會歧化成二氯化鎢和五氯化鎢。它剩正交晶系，類似於四氯化鈮，晶格常數為 a = 807 pm、b = 889 pm、c = 685 pm。 它對空氣和濕氣敏感，但可以在氮氣氣氛中無限期保存。 四氯化鎢不溶於有機溶劑。

## 用處

四氯化鎢可用於生產其他鎢 (IV) 化合物。

## 參考資料
四氯化钼

**四氯化鉬** 是一種無機化合物 ，實驗式 MoCl4。 這個化合物有兩種不同的結構，多聚體 ("α") 和六聚體 ("β") 結構， 儘管這兩種形式都不溶於任何溶劑而不降解。 在每個多晶型物中，Mo 中心為八面體，帶有兩個末端氯化物配體和四個雙橋接配體。 

它可以由五氯化鉬 被四氯乙烯還原而成：

　
: 2 MoCl5 + C2Cl4 → 2 MoCl4 + C2Cl6

四氯化鉬的乙腈配合物 ，是一種通用的中間體，可以直接從五氯化鉬製備： 

　
: 2 MoCl5 + 5 CH3CN → 2 MoCl4(CH3CN)2 + ClCH2CN + HCl

MeCN 配體還可以被替換：

　
: MoCl4(CH3CN)2 + 2 THF → MoCl4(THF)2 + 2 CH3CN

## 參考資料
四氯化铀

**四氯化鈾**是一種無機化合物，化學式為 UCl4，有放射性。

## 製備

四氯化鈾可以通過二氧化鈾與氯化亞碸或四氯化碳的反應來製備：

　
: UO2 + CCl4 —450℃→ UCl4 + CO2

## 化學性質

四氯化鈾遇水產生氯化鈾醯，在空氣中加熱也會氧化到此產物。

2 UCl4+O2+2 H2O->2 UO2Cl2+4 HCl

遇到乙醇、丙酮、吡啶和乙酸乙酯也會發生化學反應。

## 參考資料
四氯化铂

**四氯化鉑**是一種無機化合物，化學式為 PtCl4，為棕色固體，其中鉑為 + 4 價。

## 結構

和典型的 Pt (IV) 化合物一樣，四氯化鉑的金屬中心採用八面體配位 {PtCl6}。該幾何構型通過形成其中一半的氯橋配體在鉑中心之間橋接的聚合物來實現。其聚合物的結構僅在溶解時會破壞氯橋配體。因此，加入 HCl 得到 H2PtCl6。順式的 PtCl4L2 的 Pt (IV) 的路易斯鹼加合物是已知的，大多數通過氧化 Pt (II) 的衍生物來製備。

## 製備與化學性質

PtCl4 可從氯鉑酸的熱分解製備，而氯鉑酸由王水溶解金屬鉑得到：

　
: Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O

　
: H2PtCl6 → PtCl4 + 2 HCl↑

當過量的酸去除後，PtCl4 從水溶液中結晶出大量的紅色的五水合物晶體 PtCl4·5H2O，它在 300℃的乾燥氯氣流中加熱可以脫水。PtCl4·5H2O 是其最穩定的形式，也是市售品的常見形式。

PtCl4 和可溶性鹼反應，可以得到 [Pt (OH)6]2−。甲基格氏試劑與其作用，伴隨著部分水解，PtCl4 轉化為立方簇 [Pt (CH3)3(OH)]4。加熱 PtCl4，釋放出氯，生成二氯化鉑：

　
: PtCl4 → PtCl2 + Cl2↑

鉑的四溴化物和四碘化物都是已知的。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* 胡建華。一種光譜純四氯化鉑的製備方法 [P]. CN102030378A
四氯化铅

**四氯化鉛**是一種無機化合物，化學式為 PbCl4。它是黃色的油狀液體，只在 0 °C 以下穩定，在 50℃迅速分解。它有著四面體構型，鉛原子是中心原子。Pb–Cl 共價鍵的鍵長為 247 pm，鍵能為 243 kJ⋅mol−1。

## 製備

四氯化鉛可以由氯化鉛在鹽酸中和氯氣反應，得到六氯合鉛 (IV) 酸 H2PbCl6。加入氯化銨是指轉化為 (NH4)2PbCl6。最後溶液用濃硫酸處理，得到四氯化鉛。這些反應需要在 0°C 以下進行：

　
: PbCl2 + 2HCl + Cl2 → H2PbCl6

　
: H2PbCl6 + 2 NH4Cl → (NH4)2PbCl6 + 2HCl

　
: (NH4)2PbCl6 + H2SO4 → PbCl4+ 2HCl + (NH4)2SO4

## 化學性質

### 和水反應

四氯化鉛可以和水反應，生成二氧化鉛：

　
: PbCl4 + 2H2O → PbO2(s) + 4HCl(g)

### 熱穩定性

四氯化鉛容易分解為氯化鉛和氯氣：

　
: PbCl4 → PbCl2 + Cl2(g)

有報導四氯化鉛分解時會發生爆炸，它最好儲存於黑暗中的 - 80°C 的純硫酸下。

碳族元素的 + 4 氧化態的穩定性隨著原子序數的增大而減弱，四氯化碳是穩定化合物，而四氯化鉛很容易分解。惰性電子對效應使 + 2 價成為了鉛最穩定的氧化態，Pb 原子失去最外層的所有 p 電子，得到穩定的 s 層全滿的狀態。

## 參考文獻
四氯化铌

**四氯化鈮**是一種無機化合物，化學式為 NbCl4。它是暗紫色晶體，對空氣和濕氣十分敏感，受熱（400℃）歧化為三氯化鈮和五氯化鈮。

## 製備

四氯化鈮通常由鈮和五氯化鈮晶體升溫反應得到，金屬在 400°C，五氯化鈮在 250°C：

　
: 4 NbCl5 + Nb → 5 NbCl4

用金屬鋁還原五氯化鈮也能得到產物：

　
: 3 NbCl5 + Al → 3 NbCl4 + AlCl3

## 參考文獻
四氯化铪

**四氯化鉿**，無機化合物，化學式 HfCl4。這種無色固體是大多數有機鉿化合物的前體。它可用於多種特定用途，主要集中於材料科學中，或作為催化劑。

## 製備

可以用幾種相近的方法來製備 HfCl4：

* 在 450 °C 以上用四氯化碳和二氧化鉿反應；

　
: HfO2 + 2 CCl4 → HfCl4 + 2 COCl2

* 用氯氣或二氯化二硫，在 600 °C 以上氯化 HfO2 和碳的混合物：

　
: HfO2 + 2 Cl2 + C → HfCl4 + CO2

* 在 250 °C 以上氯化碳化鉿。

　
: HfC+2 Cl2→HfCl4+C

## 分離鋯和鉿

鉿和鋯通常共生於礦物中，如鋯石、曲晶石和斜鋯石。二氧化鉿（HfO2）的含量在鋯石中為 0.05％至 2.0％，曲晶石為 5.5％至 17％，斜鋯石為 1.0％至 1.8％。鉿和鋯的化合物會從礦石中一併提取，並轉化為四氯化物的混合物。

HfCl4 和 ZrCl4 難以分離，因為鉿和鋯的化合物具有非常相似的化學和物理性質。它們的原子半徑相近：鉿為 156.4 pm，而鋯為 160 pm。兩種金屬的反應相似，並會形成相似的配合物。

許多方法可從 ZrCl4 中提煉出 HfCl4，包括分餾、分級沉澱、分級結晶和離子交換法。固體氯化鉿的蒸氣壓（從 476 至 681 K）的對數（以 10 為底數）由下式給出：log10(P) = -5197/T + 11.712，其中壓力的單位為托，溫度的單位為開爾文。（熔點下的壓力為 23000 托。）

有一種方法基於兩種四鹵化物還原性的差異。選擇性地將鋯化合物還原一至二價，甚至是單質，可以分離四鹵化物。在還原反應中，四氯化鉿基本不反應，並且可從直接從鋯的低鹵化物中回收。四氯化鉿是揮發性的，因此可以很容易地從不揮發的三鹵化鋯中分離出來。

## 結構及成鍵

此鹵化物含有 + 4 氧化態的鉿。固體 HfCl4 是八面體鉿中心聚合物。每個鉿中心周圍有六個氯配體，二個為終端，四個橋接至另一個鉿中心。在氣相中，ZrCl4 和 HfCl4 有著與 TiCl4 相同的單體四面體結構。氣相 HfCl4 的電子成相研究顯示，Me-Cl 核間距為 2.33 Å，Cl…Cl 核間距為 3.80 Å。核間距比 r (Me-Cl)/r (Cl…Cl) 為 1.630，與正四面體模型的預測值（1.633）很接近。

## 反應特性

該化合物極易水解，並釋放氯化氫：

　
: HfCl4 + H2O → HfOCl2 + 2 HCl

因而，久置的樣品中常常混有氯氧化物，它也是無色的。

與 THF 單體按 2:1 的比例形成配合物：

　
: HfCl4 + 2 OC4H8 → HfCl4(OC4H8)2

因為此配合物可溶於有機溶劑，它是一種製備鉿的其他配合物的有用試劑。

HfCl4 與格氏試劑發生複分解反應。可用此製備四苄基鉿。

與醇形成醇鹽。

　
: HfCl4 + 4 ROH → Hf(OR)4 + 4 HCl

這些化合物結構複雜。

### 還原

HfCl4 極難還原。在膦配位體的存在下，可以用鈉鉀合金還原：

　
: 2 HfCl4 + 2 K + 4 P(C2H5)3 → Hf2Cl6[P(C2H5)3]4 + 2 KCl

深綠色的二鉿產物是抗磁性的。X 射線晶體學結果表明該配合物的結構為共邊雙八面體，與鋯類似物非常類似。

## 用途

四氯化鉿是高活性的齊格勒 - 納塔催化劑的前體，用於烯烴，特別是丙烯的聚合中。典型的催化劑由四苄基鉿衍生而來。

在各種有機合成應用中，HfCl4 是一種高效的路易斯酸。例如，相比使用氯化鋁，用四氯化鉿能使二烯丙基氯矽烷更高效地烷基化二茂鐵。大尺寸的 Hf 可以減小 HfCl4 與二茂鐵配合的傾向。

HfCl4 可以加速 1,3 - 偶極環加成，並對其加以控制。與芳基和脂族醛肟一起使用時，相比其它路易斯酸，能得到更好的結果，並可生產外異構體。

### 微電子應用

HfCl4 曾作為化學氣相沉積和原子層沉積的一種前體，以生成二氧化鉿和矽酸鉿，它們在製造現代高密度集成電路時用作高 κ 電介質。然而，由於其相對較低的揮發性和腐蝕性的副產物（即 HCl），HfCl4 為金屬有機前體所淘汰，例如四 (乙基甲基氨基) 鉿（TEMAH）。

## 參考

## 擴展閱讀

* Duraj, S. A.; Towns; Baker; Schupp, J. Structure of _cis_-Tetrachlorobis(tetrahydrofuran)hafnium(IV). Acta Crystallographica. 1990, **C46** (5): 890–2. doi:10.1107/S010827018901382X.

## 外部連結

* WebElements（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* NIST（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四氯化铬

**四氯化鉻**是一種不穩定的鉻的氯化物，化學式為 CrCl4。它可以由三氯化鉻和氯氣在加熱下製備，在常溫下又分解成原來的反應物。

　
: ${\rm {\ 2CrCl_{3}+Cl_{2}{\xrightarrow {\Delta }}2CrCl_{4}}}$

## 參考資料
四氯化铱

**四氯化銥**是一種無機化合物，化學式為 IrCl4，為水溶性的暗褐色無定形固體。四氯化銥的結構未得到準確表徵，分子中會含有少量水和氯銥 (IV) 酸。它用於製備催化劑，如 Henbest 催化劑，可用於環己酮的轉移氫化反應。

## 參考文獻

## 參見

* 三氯化銥
* 四氯化鉑
四氯化铼

**四氯化錸**是一種無機化合物，化學式 ReCl4。儘管它被廣泛研究，但它沒有太大的實用價值。ReCl4 的第二種多晶型物也是已知的。 

## 製備

ReCl4 可以由五氯化錸和三氯化錸的歸中反應而成。它也可以由三氯化銻還原五氯化錸而成。

　
: $\mathrm {2\ ReCl_{5}+SbCl_{3}\longrightarrow 2\ ReCl_{4}+SbCl_{5}} $

四氯乙烯在 120 °C 下也是很好的還原劑：

　
: $\mathrm {2\ ReCl_{5}+C_{2}Cl_{4}\longrightarrow 2\ ReCl_{4}+C_{2}Cl_{6}} $

## 結構

X 射線晶體學揭示了聚合物結構。 Re–Re 鍵的距離是 2.728 Å。Re 中心是八面體型的，被六個氯原子環繞。一對八面體共面。Re2Cl9 基團通過橋接氯配體連接。這種結構在二元鹵化物是罕見的。

## 參考資料
四氯化锆

**四氯化鋯**，是一種鋯化合物，並且是多種鋯鹽的前體。

## 結構

與四氯化鈦不同，固態的 ZrCl4 中存在著以鋯原子為中心的含有氯橋連接的八面體配位結構。這也就解釋了它們在熔點上的巨大差異。這種結構還出現在 HfCl4 中。當使用路易斯鹼進行處理時，Zr-Cl-Zr 形式的氯橋會斷裂，從而使聚合物分解。例如，四氯化鋯可以和含羥基的配體發生氯置換反應，和水反應可生成 ZrOCl2。

## 製備

四氯化鋯可由氯氣與碳化鋯（或二氧化鋯與碳的混合物）反應製備，再用升華法提純。

## 性質和用途

四氯化鋯是一種弱的路易斯酸，能與五氯化磷形成加合物 ZrCl4·PCl5 和 ZrCl4·2PCl5，或和鹼金屬或鹼土金屬氯化物形成六氯鋯酸鹽。此外，它還可以代替三氯化鋁參與傅 - 克反應和狄爾斯–阿爾德反應。

四氯化鋯是用於對二氧化鋯和二硼化鋯進行化學氣相沉積的最重要的前體。它還被用作紡織品防水劑、皮革鞣劑、分析試劑。

## 參考文獻
四氯化锇

**四氯化鋨**的化學式為 OsCl4，是鋨的一種氯化物。

## 製備

四氯化鋨可由鋨粉在氟矽酸玻璃容器中，和乾燥且過量的氧氣與氯氣在 650℃以上反應得到。

或者由氯化亞碸作用於四氧化鋨得到：

　
: OsO4 + 4 SOCl2 → OsCl4 + 2 Cl2 + 4 SO2

但鹽酸作用於四氧化鋨只能得到六氯合鋨 (IV) 酸：

　
: OsO4 + 8 HCl → H2OsCl6 + Cl2 + 4 H2O

## 性質

四氯化鋨在 450℃升華，可溶於水並緩慢水解，也可溶於鹽酸，但不溶於非極性溶劑。

四氯化鋨可以和一些氯化物反應，得到六氯鋨 (IV) 酸鹽：

　
: OsCl4 + 2 MCl → M2OsCl6 (M = 鹼金屬和 NH4+)

四氯化鋨強熱下可以分解，產生三氯化鋨：

　
: 2 OsCl4 —Δ→ 2 OsCl3 + Cl2↑

## 參考資料
四氯化锝

**四氯化鎝**（化學式：**TcCl4**），為唯一穩定的鎝的氯化物。它是紅色晶體，可以很容易地在氮氣或氯氣中於 300°C 左右以升華法提純。

它在 1957 年被發現，1965 年得到結構表徵。

## 製取與結構

由金屬鎝與氯氣直接氯化或由七氧化二鎝與四氯化碳在封閉管中約 400°C 時相互作用製取。

其結構中不含金屬－金屬鍵，每個 Tc 原子與 6 個 Cl 配位，以扭曲的 TcCl6 八面體相互聯結成多聚鏈。相鄰兩個八面體單元的 Tc 原子共用兩個鄰位的 Cl 原子。

## 反應

四氯化鎝在 450 ℃下分解，生成 α-TcCl3 和 TcCl2。

## 參考

## 參見

* 七氧化二鎝
* 六氟化鎝
四氯化锡

**氯化錫**，化學式 SnCl4，為無色發煙性液體。

## 製備

可於氯化亞錫溶液中，通入過量的氯氣而製得。反應式：

　
: $\ SnCl_{2}+Cl_{2}\to SnCl_{4}$

## 用途

氯化錫的蒸氣與氨及水氣混合，生成氫氧化錫及氯化銨之微粒而呈濃煙狀，軍事上用以製作煙幕彈。反應式：

　
: $\ SnCl_{4}+4NH_{3}+4H_{2}O\to Sn(OH)_{4}+4NH_{4}Cl$

## 參考文獻
四氯化镎

**四氯化錼**或**氯化錼 (IV)**，是一種無機化合物，易潮解，化學式 NpCl4，有強放射性。

## 製備

四氯化錼可由二氧化錼或草酸錼 (IV) 在含有四氯化碳蒸汽的氯氣流中加熱至 450℃(或 500℃在四氯化碳中加熱) 反應得到。

　
: : ${\mathsf {NpO_{2}\ +\ CCl_{4}\ \longrightarrow \ NpCl_{4}\ +\ CO_{2}}}$

## 參考資料
四氯双苯二𫫇英

**2,3,7,8 - 四氯雙苯環對戴奧辛**（英語：2,3,7,8-tetrachlorodibenzo-p-dioxin，簡稱 2,3,7,8-TCDD），簡稱**四氯雙苯戴奧辛**，是類戴奧辛物質中被認為毒性最強的一種，因此大部分的動物實驗研究皆使用 TCDD 做為檢測戴奧辛類化合物毒性的標準，其餘的戴奧辛類化合物對人類的影響則尚待確認。戴奧辛類化合物具有脂溶性，因此容易進行生物累積作用。以 TCDD 為例，對哺乳類動物的研究指出雖然存在致死劑量，但不同物種之間可忍受的劑量差異頗大。

## 毒理

戴奧辛是一種細胞毒。以 TCDD 為例，其進入人體後將誘導 δ- 胺基乙醯丙酸合酶（Aminolevulinic acid synthetase,ALAS）的產生，此酶為血紅素合成的限速酶。過多的 ALAS 會破壞細胞組織，並可能表現出類似卟啉症的病徵。戴奧辛可以誘導淋巴細胞凋亡，抑制殺傷性 T 細胞（cytotoxic T cell,Tc 或 CTL）的產生並促進免疫抑制因子的高度表達，引起免疫系統調節功能障礙。戴奧辛亦能侵入 DNA 分子，誘發突變，由此而具有致畸與致癌作用。戴奧辛在體內不易代謝，可隨排泄物進入環境。

另外，TCDD 雖不具有直接的致突變性與基因毒性，但是卻可能透過間接的生理途徑而致癌。由於尚未出現人類因戴奧辛類化合物急性致死的案例，因此推斷人類接觸的戴奧辛濃度相對來說為較低劑量，但仍有可能經由生物累積而出現慢性症狀。這種情況下，經由動物實驗與臨床病例推論出的 TCDD 對人類的健康風險主要有：

* 氯痤瘡。這是目前唯一可確認且有臨床病例的、人體積存高濃度的戴奧辛而引發的現象。
* 癌症。動物實驗顯示 TCDD 對某些種動物具有高度致癌性，但是要超過某一門檻劑量才會發生。對人類的致癌性目前尚在研究中，不過塞維索事件後的臨床案例顯示高濃度 TCDD 可能會稍稍增加多發性骨髓瘤與白血病的發生機率。
* 其他在動物實驗中出現的生理症狀包括免疫功能下降、腎功能下降、牙齒發育受阻等等。其中牙齒發育的問題也在塞維索事件中出現病例。另外根據塞維索事件的研究，TCDD 尚可能與糖尿病、子宮內膜異位、內分泌失調等有關。

## 軍事用途

斯德哥爾摩國際和平研究所在《化學、生物戰問題》中將戴奧辛視為一種潛在的軍用毒劑，部分原因如下：

* 毒性：大多數戴奧辛類化合物對哺乳動物具有高毒性。以大白鼠為材料的實驗表明，TCDD 的毒性與沙林相近 [LD50（TCDD）:0.447mg/ LD50（Sarin）:0.55mg]。
* 診療：病程長，所造成的傷害長期不癒，且無特效藥物。
* 持久性：性質高度穩定，洗消困難，可長期染毒。
* 施放：可形成氣溶膠，使用方便。
* 原料：來源廣泛，但目前產率尚低。

## 另見

* 毒性當量因子

## 參考資料

## 外部連結

* 2,3,7,8 - 四氯雙苯環戴奧辛在 ChemIDplus
* U.S. National Library of Medicine: Hazardous Substances Databank – 2,3,7,8-Tetrachlorodibenzodioxin（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Dioxin synopsis
* Dioxins（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四氯合碘(III)酸钾

**四氯合碘 (III) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 KICl4。其一水合物屬單斜晶系，空間群 _P_21/_n_。它和硝酸銀溶液反應，生成氯化銀、碘化銀和碘酸銀的混合物沉澱。

## 製備

四氯合碘 (III) 酸鉀可由碘、氯酸鉀和含 1.5 mol/L 氯化鉀的 6 mol/L 鹽酸溶液反應，冷凝、抽濾、真空乾燥得到。

## 參考文獻
四氯合碘酸铯

**四氯合碘酸銫**是一種無機化合物，化學式為 CsICl4。它是鹼金屬四氯碘酸鹽中對熱最穩定的。它加熱分解為二氯合碘酸銫和氯氣。

## 製備及結構

四氯合碘酸銫可由氯化銫和三氯化碘在鹽酸溶液中反應得到，其溶解度隨著三氯化碘的量的提高或鹽酸濃度的提高而迅速下降。

它可以形成正交晶系晶體，空間群 _Cmcm_（D2h17）。

## 參考文獻
四氯合金酸

**氯金酸**也稱為**四氯合金酸**，是分子式為 H [AuCl4] 的無機化合物。

## 製備及結構

製備氯金酸時，可將金溶在王水中，再將溶液蒸發即可。

　
: Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O

加熱時，氯金酸會分解為氯化氫及三氯化金，此反應是可逆反應，因此將三氯化金溶解在鹽酸中也可產生氯金酸。

　
: AuCl3 + HCl + H2O ⇌ H[AuCl4] + H2O

氯金酸水溶液中含有正方平面的 [AuCl4]−離子，常用來製備其他含金的配合物。

## 化學性質

氯金酸會被大部分的金屬所還原，還原反應的速度很快，還原後的產物是元素態的金。

氯金酸能夠表現出較強的氧化性。

氯金酸被二甲硫醚還原後會生成二甲硫醚氯化亞金，也常用來生成其他的含金配合物。

氯金酸和氨或銨鹽反應，可以得到灰色且具有強爆炸性的「雷金」，它被認為是 Au2O3·3NH3 和 HNAuCl・NH3 的混合物。過量氨和這種混合物反應，產生 Au (OH)3·3NH3，用熱水處理得到 Au2O3·2NH3。

## 應用

在利用沃爾威爾法精煉金時，會使用氯金酸為電解質。

膠體金及金的奈米顆粒一般可由檸檬酸鈉還原氯金酸溶液來製備，也可用其他的程序來製備奈米金，例如燙金過程使用的 Norrish 反應及乙醛還原反應。

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Explosive Gold - Explosionandfire （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（視頻）. 氯金酸和氨水反應
四氯合鋅(II)酸根離子

**四氯化鋅 (II) 酸根離子**是一種具有 [ZnCl4] 2−的陰離子。這是一種常和強親電試劑結合使用的抗衡離子。因為四氯鋅酸酯為雙陰離子，所以其並未被歸類為弱配位陰離子。另一方面，四氯鋅酸酯為雙陰離子，有助於許多衍生鹽的結晶。此離子結構是四面體，主要是因為鋅 (II) 酸根離子是陰離子鋅錯合物，而鋅錯合物常為四面體結構。

此錯陰離子與盧卡斯試劑的製備有關，**四氯合鋅 (II) 酸根離子**通常是通過將鹽酸和氯化鋅混合而生成的。

一個相關的陰離子是 [Zn2Cl6]2- (四氯二 -_μ_- 氯合二鋅 (II) 酸根離子)，其中二價鋅離子仍採用四面體幾何形狀來配位。

## 參考文獻
四氯合钯(II)酸钠

**四氯合鈀 (II) 酸鈉**是一種配合物，化學式為 Na2[PdCl4]。易溶於水和乙醇。

## 製備

氯化鈀和氯化鈉按化學計量比反應，可以得到 Na2[PdCl4]。鈀和氯化鈉在溶液中或高溫下氯化，也能得到 Na2[PdCl4]，但過量的氯會將其進一步氧化為 PdCl2− 
6，這時需要海綿鈀將其還原。

## 參考文獻
四氯合钯(II)酸钾

**四氯合鈀 (II) 酸鉀**是一種配合物，化學式為 K2[PdCl4]。較溶於冷水，易溶於熱水；難溶於乙醇和丙酮。

## 製備與性質

氯化鈀和氯化鉀按化學計量比反應，可以得到 K2[PdCl4]。其水溶液在 100°C 以上不穩定。

## 參考文獻
四氯合钯(II)酸铵

**四氯合鈀 (II) 酸銨**是一種配合物，化學式為 (NH4)2[PdCl4]。

## 製備和性質

(NH4)2[PdCl4] 可以由氯化銨和氯化鈀在鹽酸溶液中反應得到，或者通過海綿鈀和氯化銨在甲醇中用氯氣氧化得到。將 (NH4)2[PdCl4] 在 D2O 中反覆結晶，可以得到氘代物 (ND4)2[PdCl4]。

(NH4)2[PdCl4] 在 216°C 分解生成 Pd (NH3)2Cl2，300°C 生成 PdCl2。

## 參考文獻
四氯合钴(II)酸铯

**四氯合鈷 (II) 酸銫**是一種無機化合物，化學式為 Cs2[CoCl4]，不吸濕。除了 Cs2[CoCl4] 外，氯化銫和氯化鈷體系形成的其它化合物也是已知的。它具有 K2SO4 型結構，空間群 _Pnam_，晶胞參數 a=9.737 Å，b=12.972 Å，c=7.392 Å，Z=4，其中 [CoCl4]2−離子的 Co–Cl 鍵長為 2.26 Å。

## 參考文獻
四氯合铀(III)酸铵

**四氯合鈾 (III) 酸銨**是一種配位化合物，化學式為 NH4UCl4，具有放射性。

## 製備

將四氯化鈾和過量的氯化銨加入含少量水與丙酸的乙腈溶液。將溶液過濾，以除去未溶解的氯化銨，並將濾液在惰性氣氛中和 2.4% 的液態鋅汞齊混合。反應生成紫紅色的 NH4UCl4·4H2O 沉澱。

## 參考文獻
四氯合铁(II)酸四乙基铵

**四氯合鐵 (II) 酸四乙基銨**是一種配位化合物，化學式為 (N (C2H5)4)2FeCl4，它可由氯化亞鐵四水合物和四乙基氯化銨一水合物在乙醇中反應得到。它和四硫代釩酸銨在乙腈中反應，可以得到 (N (C2H5)4)3[VFe2S4Cl4]。

## 參考文獻
四氯合铁(III)酸四乙基铵

**四氯合鐵 (III) 酸四乙基銨**是一種配位化合物，化學式為 (N (C2H5)4)FeCl4，或簡寫為 (Et4N)FeCl4。它可由四乙基氯化銨和三氯化鐵在乙醇中反應得到，它在四氫呋喃中可以結晶。(Et4N)2[Fe2S2Cl4] 和氯化氫反應，也能得到該化合物。它和硝酸銀在 dppa 存在下反應，可以得到 [Ag3(μ-Cl)(μ3-Cl)(μ-dppa)3][FeCl4]。

## 參考文獻
四氯合铂(II)酸四氨合铂(II)

**馬格努斯綠鹽**，即**四氯合鉑 (II) 酸四氨合鉑 (II)**，是一種無機化合物，化學式為 [Pt (NH3)4][PtCl4]。該化合物由海因里希・馬格努斯於 1830 年代發現，並根據發現者命名。它可由 [Pt (NH3)4]2+ 和 [PtCl4]2−在水溶液中反應，生成暗綠色沉澱得到。

## 參考文獻
四氯合铂酸钾

**氯亞鉑酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K2PtCl4。它是橙紅色的固體，是製備其它鉑化合物的重要試劑。

## 製備及性質

氯亞鉑酸鉀可以由氯鉑酸鉀用肼還原來製備。該配合物僅在水中 appreciably soluble。在鹼的存在下用乙醇處理，則會被還原為金屬鉑。相應的有機的氯亞鉑酸鹽，如 [PPN]2PtCl4，可溶於氯代烴中。

## 參考文獻
四氯合铜(II)酸二乙铵

**四氯合銅 (II) 酸二乙銨**或**二乙胺四氯合銅 (II) 酸鹽**是一種配位化合物，化學式為 C8H24Cl4Cu，它是一種熱致變色的物質。

## 製備

四氯合銅 (II) 酸二乙銨可由二乙胺鹽酸鹽和氯化銅在乙醇溶液中製得。

　
: $\mathrm {2[(C_{2}H_{5})_{2}NH_{2}]Cl+CuCl_{2}\cdot 2H_{2}O\longrightarrow [(C_{2}H_{5})_{2}NH_{2}]_{2}CuCl_{4}+2H_{2}O} $

該反應也能固相發生，研磨後於 60 °C 加熱得到產物。

## 參考文獻
四氯合铜(II)酸四甲基铵

**四氯合銅 (II) 酸四甲基銨**是一種配位化合物，化學式為 [(CH3)4N]2[CuCl4]。

## 製備

將氯化銅的乙醇溶液和四甲基氯化銨的乙醇溶液按化學計量比混合，得到四氯合銅 (II) 酸四甲基銨沉澱。在水溶液中的反應，通過緩慢揮發，也能得到該配合物。

## 性質

該配合物和三溴乙酸銀在硝基甲烷中反應，生成氯化銀沉澱及藍綠色的 [(CH3)4N]2[Cu(O2CCBr3)4] 配合物。

## 參考文獻
四氯合镍(II)酸四甲基铵

**四氯合鎳 (II) 酸四甲基銨**是一種配位化合物，化學式為 [(CH3)4N]2[NiCl4]。

## 製備

該配合物可由四甲基氯化銨和六水合氯化鎳在 80 °C 反應得到。在水溶液中的反應只能得到褐色的多晶固體。

　
: 2 [(CH3)4N]Cl + NiCl2·6H2O → [(CH3)4N]2[NiCl4] + 6 H2O

四甲基氯化銨和氯化鎳的無水物在乙醇中按化學計量比反應，沉澱得到該配合物。

　
: 2 [(CH3)4N]Cl + NiCl2 → [(CH3)4N]2[NiCl4]↓

## 性質

該配合物和三溴乙酸銀在硝基甲烷中反應，生成氯化銀沉澱及綠色的 [(CH3)4N]2[Ni(O2CCBr3)4] 配合物。

## 參考文獻
四氯对苯醌

**四氯對苯醌**，一種醌類。

## 性質

金黃色晶體。難溶於氯仿、四氯化碳、二硫化碳，不溶於水，幾乎不溶於冷醇，微溶於醇，溶於醚。有刺激性。可與羥胺成肟、發生親核加成和發生還原。

## 製取

由五氯酚（五氯酚鈉 + 鹽酸）在無水三氯化鐵存在下與通入的氯氣加溫反應而得，油狀反應物完全澄清、無顆粒為終點。反應後用濃硫酸酸化。

## 用途

用作農用拌種劑、染料（雙氧氮蒽類）和醫藥中間體、有機合成中的脫氫劑、殺菌劑等。室溫下被二氧化硫還原得到四氯氫醌，是農藥和聚合物中間體。

## 參考資料
四氯氧化钨

**四氯氧化鎢**是一種無機化合物，化學式為 WOCl4。這種抗磁性固體可以用於製備其它鎢配合物。它是橙紅色的，可溶於非極性溶劑，和醇或水反應，形成路易斯鹼加合物。這種化合物包含四方錐單體。四氯氧化鎢是鹵氧化物的一種。

## 製備

WOCl4 可由三氧化鎢的氯化或六氯化鎢的反應得到：

　
: WO3 + 2 SOCl2 → WOCl4 + 2 SO2

　
: WCl6 + (Me3Si)2O → WOCl4 + 2 Me3SiCl

　
: WO3 + 2 WCl6 → 3 WOCl4

## 性質

WOCl4 是一種路易斯酸，是炔烴聚合催化劑的前體。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Lehtonen, A., & Sillanpää, R. (2005). Reactions of tris (ethanediolato) tungsten and tungsten oxytetrachloride with aminotris (phenol) s: Alkoxide, chloro, and alkyl derivatives of oxotungsten (VI) complexes with tetradentate [O3N]-type ligands. _Organometallics_, _24_(11), 2795-2800. DOI: 10.1021/om050103w
四氯氧化锇

**四氯氧化鋨**是一種無機化合物，化學式為 OsOCl4，為暗棕色潮解性晶體，遇水分解。

## 製備

四氯氧化鋨可由鋨在氯氣和氧氣的混合氣氛中加熱得到：

　
: ${\mathsf {2\ Os+O_{2}+4Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2\ OsOCl_{4}}}$

它也可由四氧化鋨和三氯化硼反應得到：

　
: ${\mathsf {OsO_{4}+2BCl_{3}\ {\xrightarrow {}}\ OsOCl_{4}+B_{2}O_{3}+Cl_{2}}}$

## 性質

四氯氧化鋨是暗棕色晶體，屬單斜晶系，空間群 _P_21/_c_，晶胞參數 a=0.9389 nm，b=0.5613 nm，c=1.1920 nm，β=109.944°，Z=4。

## 參考文獻
四氯異苯腈

**四氯異苯腈**（英語：Chlorothalonil）是一種有機化合物，主要用作廣譜抗生素。

## 製備

四氯異苯腈可由間苯二腈的直接氯化得到，或者通過四氯間苯二甲醯胺利用三氯氧磷脫水得到

## 性質

四氯異苯腈是白色固體，在鹼性條件下分解，但是在中性或酸性介質中穩定。工業級的四氯異苯腈含有痕量的二惡英及二惡英類物質，以及六氯苯雜質。六氯苯雜質是在間苯二腈氯化時產生的。

## 參考文獻
四氯邻苯二酚

**四氯鄰苯二酚**是一種有機氯化合物，化學式為 C 
6Cl 
4(OH) 
2，它是白色固體，由五氯酚的降解產生。它可由四氯鄰苯醌和 1 - 甲基 - 1,4 - 環己二烯或二硼酸的還原反應製得。它是 TRISPHAT 的前驅體。它的共軛鹼可作為過渡金屬的配體。

## 參考文獻
四氯鋁酸鋰

**四氯鋁酸鋰 (別名：** **LAC** 、**氯化鋁鋰**）是一種無機化合物，鋰離子的四氯鋁酸鹽，示性式為 Li+[AlCl4]- 。  

四氯鋁酸鋰的亞硫醯氯溶液是一些鋰電池的液體陰極和電解質，例如鋰亞硫醯氯電池。另一種陰極電解質配方是四氯鋁酸鋰 + 亞硫醯氯 + 二氧化硫 + 溴。

 
其他可能在鋰電池電解液中使用的鹽類有溴化鋰、過氯酸鋰、四氟硼酸鋰和六氟磷酸鋰；不太常見的有氯化鋰、碘化鋰、氯酸鋰、硝酸鋰、六氟砷酸鋰、六氟矽酸鋰、雙 (三氟甲基磺醯) 氨基鋰和三氟甲磺酸鋰。 

## 參考資料
四氯钯酸钠

**四氯合鈀 (II) 酸鈉**是一種配合物，化學式為 Na2[PdCl4]。易溶於水和乙醇。

## 製備

氯化鈀和氯化鈉按化學計量比反應，可以得到 Na2[PdCl4]。鈀和氯化鈉在溶液中或高溫下氯化，也能得到 Na2[PdCl4]，但過量的氯會將其進一步氧化為 PdCl2− 
6，這時需要海綿鈀將其還原。

## 參考文獻
四氯钯酸钾

**四氯合鈀 (II) 酸鉀**是一種配合物，化學式為 K2[PdCl4]。較溶於冷水，易溶於熱水；難溶於乙醇和丙酮。

## 製備與性質

氯化鈀和氯化鉀按化學計量比反應，可以得到 K2[PdCl4]。其水溶液在 100°C 以上不穩定。

## 參考文獻
四氯钯酸铵

**四氯合鈀 (II) 酸銨**是一種配合物，化學式為 (NH4)2[PdCl4]。

## 製備和性質

(NH4)2[PdCl4] 可以由氯化銨和氯化鈀在鹽酸溶液中反應得到，或者通過海綿鈀和氯化銨在甲醇中用氯氣氧化得到。將 (NH4)2[PdCl4] 在 D2O 中反覆結晶，可以得到氘代物 (ND4)2[PdCl4]。

(NH4)2[PdCl4] 在 216°C 分解生成 Pd (NH3)2Cl2，300°C 生成 PdCl2。

## 參考文獻
四氯铝酸钠

**四氯鋁酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaAlCl4，是 20 世紀發現的化合物。

## 製備

氯化鈉和氯化鋁共熔，可以得到 NaAlCl4。

　
: NaCl + AlCl3 → NaAlCl4

## 用途

熔融的四氯鋁酸鈉可以做為熔融鹽電池中氯化鈉鎳電池（sodium-nickel chloride batteries）的電極。

## 相關條目

* 鋁酸鈉
* 氟鋁酸鈉
* 氟硼酸鈉

## 參考文獻
四氯铝酸镉

**四氯鋁酸鎘 (II)** 是一種無機化合物，化學式為 Cd (AlCl4)2，其中鎘為 + 2 價。

## 製備

將氯化鎘和氯化鋁共熔，從 250℃緩慢冷卻，可以得到 Cd [AlCl4]2 晶體。

## 參考文獻
四氯铝酸镉(I)

**四氯鋁酸鎘 (I)**（化學式：Cd2(AlCl4)2）1961 年最早報導，是最早製得的含鎘 (I) 的化合物。後經拉曼光譜和單晶的 X 射線衍射分析，證實其中含鎘 - 鎘鍵，說明此化合物中的鎘類似二聚的汞 (I)。

## 製備

最早由將金屬鎘溶於熔融氯化鎘中並加入氯化鋁而得。

　
: CdCl2 + Cd → Cd2Cl2

　
: Cd2Cl2 + 2 AlCl3 → Cd2(AlCl4)2

此化合物顯反磁性，無未成對電子。遇水立即歧化。

它的結構複雜，含類似於乙烷的 Cd2Cl6 單元，與 AlCl4 共頂點，Cd-Cd 鍵長 257.6 pm 或 256.1pm。

## 參考資料
四氯锌酸盐

**四氯化鋅 (II) 酸根離子**是一種具有 [ZnCl4] 2−的陰離子。這是一種常和強親電試劑結合使用的抗衡離子。因為四氯鋅酸酯為雙陰離子，所以其並未被歸類為弱配位陰離子。另一方面，四氯鋅酸酯為雙陰離子，有助於許多衍生鹽的結晶。此離子結構是四面體，主要是因為鋅 (II) 酸根離子是陰離子鋅錯合物，而鋅錯合物常為四面體結構。

此錯陰離子與盧卡斯試劑的製備有關，**四氯合鋅 (II) 酸根離子**通常是通過將鹽酸和氯化鋅混合而生成的。

一個相關的陰離子是 [Zn2Cl6]2- (四氯二 -_μ_- 氯合二鋅 (II) 酸根離子)，其中二價鋅離子仍採用四面體幾何形狀來配位。

## 參考文獻
四氯镍酸根

**四氯鎳酸根**離子是一種金屬配合物，化學式為 [NiCl4]2−，其鹽稱作**四氯鎳酸鹽**。四氯鎳酸根離子可以與各種各樣的陽離子鍵合，但常見的包括四乙基銨陽離子。

當濃氯化鋰和氯化鎳的水溶液混合在一起時，它們只會形成五水氯絡合物：[Ni (H2O)5Cl]+。然而，在其他有機溶劑或熔融的鹽中，它們可以形成四氯鎳酸根離子。如果將鎳配分到胺的環己烷溶液中，鎳就可以從這些鹽的水或甲醇溶液中被分離出來。

(R3NH)2[NiCl4] 之類的有機銨鹽通常可以發生熱致變色（R = Me, Et, Pr）。在近室溫的環境下，這些鹽呈黃色，但它們在 70 °C 下會變成藍色。亮藍色是四面體的 [NiCl4]2−的特徵，而強度是拉波特規則導致的。鹽呈黃色是因為它們生成了由八面體 Ni 中心組成的聚合物。相應的四溴鎳酸鹽在較低的溫度下也會發生熱致變色的。

## 歷史

1944 年，Remy 和 Meyer 將氯化銫和三氯化銫鎳一起熔化時，首次觀察到由四氯鎳酸根離子引起的藍色。

## 化合物

## 有關物質

* 四溴鎳酸根

## 參考文獻
四氯雙苯環戴奧辛

**2,3,7,8 - 四氯雙苯環對戴奧辛**（英語：2,3,7,8-tetrachlorodibenzo-p-dioxin，簡稱 2,3,7,8-TCDD），簡稱**四氯雙苯戴奧辛**，是類戴奧辛物質中被認為毒性最強的一種，因此大部分的動物實驗研究皆使用 TCDD 做為檢測戴奧辛類化合物毒性的標準，其餘的戴奧辛類化合物對人類的影響則尚待確認。戴奧辛類化合物具有脂溶性，因此容易進行生物累積作用。以 TCDD 為例，對哺乳類動物的研究指出雖然存在致死劑量，但不同物種之間可忍受的劑量差異頗大。

## 毒理

戴奧辛是一種細胞毒。以 TCDD 為例，其進入人體後將誘導 δ- 胺基乙醯丙酸合酶（Aminolevulinic acid synthetase,ALAS）的產生，此酶為血紅素合成的限速酶。過多的 ALAS 會破壞細胞組織，並可能表現出類似卟啉症的病徵。戴奧辛可以誘導淋巴細胞凋亡，抑制殺傷性 T 細胞（cytotoxic T cell,Tc 或 CTL）的產生並促進免疫抑制因子的高度表達，引起免疫系統調節功能障礙。戴奧辛亦能侵入 DNA 分子，誘發突變，由此而具有致畸與致癌作用。戴奧辛在體內不易代謝，可隨排泄物進入環境。

另外，TCDD 雖不具有直接的致突變性與基因毒性，但是卻可能透過間接的生理途徑而致癌。由於尚未出現人類因戴奧辛類化合物急性致死的案例，因此推斷人類接觸的戴奧辛濃度相對來說為較低劑量，但仍有可能經由生物累積而出現慢性症狀。這種情況下，經由動物實驗與臨床病例推論出的 TCDD 對人類的健康風險主要有：

* 氯痤瘡。這是目前唯一可確認且有臨床病例的、人體積存高濃度的戴奧辛而引發的現象。
* 癌症。動物實驗顯示 TCDD 對某些種動物具有高度致癌性，但是要超過某一門檻劑量才會發生。對人類的致癌性目前尚在研究中，不過塞維索事件後的臨床案例顯示高濃度 TCDD 可能會稍稍增加多發性骨髓瘤與白血病的發生機率。
* 其他在動物實驗中出現的生理症狀包括免疫功能下降、腎功能下降、牙齒發育受阻等等。其中牙齒發育的問題也在塞維索事件中出現病例。另外根據塞維索事件的研究，TCDD 尚可能與糖尿病、子宮內膜異位、內分泌失調等有關。

## 軍事用途

斯德哥爾摩國際和平研究所在《化學、生物戰問題》中將戴奧辛視為一種潛在的軍用毒劑，部分原因如下：

* 毒性：大多數戴奧辛類化合物對哺乳動物具有高毒性。以大白鼠為材料的實驗表明，TCDD 的毒性與沙林相近 [LD50（TCDD）:0.447mg/ LD50（Sarin）:0.55mg]。
* 診療：病程長，所造成的傷害長期不癒，且無特效藥物。
* 持久性：性質高度穩定，洗消困難，可長期染毒。
* 施放：可形成氣溶膠，使用方便。
* 原料：來源廣泛，但目前產率尚低。

## 另見

* 毒性當量因子

## 參考資料

## 外部連結

* 2,3,7,8 - 四氯雙苯環戴奧辛在 ChemIDplus
* U.S. National Library of Medicine: Hazardous Substances Databank – 2,3,7,8-Tetrachlorodibenzodioxin（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Dioxin synopsis
* Dioxins（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四氰乙烯

**四氰基乙烯**（縮寫：**TCNE**）是一種有機化合物，化學式為 C 
6N 
4。它是一種重要的多腈。

## 合成

TCNE 可由丙二腈在溴化鉀存在下的溴化反應製得。反應生成 KBr 配合物，被銅脫溴。

## 性質

TCNE 被過氧化氫氧化，生成相應的環氧化物，它具有反常的性質。

TCNE 通常用作電子受體，氰基具有低能量的 π\* 軌道。它和碘反應生成自由基陰離子：

　
: C2(CN)4 + I− → [C2(CN)4]− + 1⁄2 I2

## 安全

TCNE 水解生成氰化氫，使用時應當注意。

## 參考文獻

## 參見

* Bechgaard 鹽
四氰合汞(II)酸钾

**四氰合汞 (II) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 K2[Hg(CN)4]。它是無色晶體，可溶於水。

## 製備

四氰合汞 (II) 酸鉀可由氰化鉀和氰化汞反應得到：:

　
: ${\mathsf {Hg(CN)_{2}+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Hg(CN)_{4}]}}$

## 性質

四氰合汞 (II) 酸鉀屬立方晶系，空間群 _Fd_3_m_，晶胞參數 a=1.276 nm，Z=8。

它可溶於水和乙醇。

它和三甲基鎵在 95 °C 反應，得到 K [Ga (CH3)2(CN)2] 和 (CH3)2Hg。

## 參考文獻
四氰合金(III)酸钾

**四氰合金 (III) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 K [Au (CN)4]。它可由氰化鉀和氯金酸鉀在水中反應得到，除水後加入乙腈可將其提取。它和硝酸銀在水中或和三氟甲磺酸四乙腈合銅 (I) 在乙腈中反應，可以得到 Ag [Au (CN)4] 或 Cu [Au (CN)4]。

## 參考文獻
四氰合钴(I)酸钾

**四氰合鈷 (I) 酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K3[Co(CN)4]，其中鈷的氧化數為 + 1。

## 製備

四氰合鈷 (I) 酸鉀可由金屬鉀在液氨中還原六氰合鈷 (III) 酸鉀得到。

　
: K3[Co(CN)6] + 2 K → 2 KCN + K3[Co(CN)4]

## 化學性質

四氰合鈷 (I) 酸鉀對空氣敏感，極易被氧化。

## 參考資料
四氰合铂(II)酸钡

**四氰合鉑 (II) 酸鋇**是一種配位化合物，化學式為 Ba [Pt (CN)4]，為黃綠色晶體，可溶於水，可以形成水合物，是穩定的二價鉑配合物。

## 製備

四氰合鉑 (II) 酸鋇可由四氰合鉑 (II) 酸鉀和氯化鋇反應得到：

　
: ${\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+BaCl_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2}O\downarrow +2KCl}}$

鉑和氰化鋇的電化學反應也能製得該配合物。

## 參考文獻
四氰合镍(0)酸钾

**四氰合鎳 (0) 酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K4[Ni(CN)4]。它是第一個製得的 0 價過渡金屬氰配合物。

## 製備

在液氨中，用金屬鉀還原四氰合鎳 (II) 酸鉀可以得到四氰合鎳 (0) 酸鉀。

## 化學性質

四氰合鎳 (0) 酸鉀在水中放出氫氣：

　
: 2 K4[Ni(CN)4]+ 2 H2O → 2 K2[Ni(CN)3] + 2 KCN + 2 KOH + H2↑

四氰合鎳 (0) 酸鉀可以和三苯基銻反應：

　
: K4[Ni(CN)4] + 4 (C6H5)3Sb → Ni[Sb(C6H5)3]4 + 4 KCN

## 參考資料
四氰合镍(I)酸钾

**四氰合鎳 (I) 酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K3[Ni(CN)4]。它在潮濕空氣中易被氧化。

## 製備

在鹼性溶液中，用聯氨還原四氰合鎳 (II) 酸鉀，得到四氰合鎳 (I) 酸鉀。它也可由鎳、四氰合鎳 (II) 酸鉀、氰化鉀按 1:1:4 化學計量比於 450~480 °C 反應製得。

## 參考資料
四氰合镍(II)酸钠

**四氰合鎳 (II) 酸鈉**是一種配位化合物，化學式為 Na2[Ni(CN)4]。它可以形成三水合物 Na2[Ni(CN)4]·3H2O，與相應的鉀鹽同構。它和四氟硼酸重氮苯在碳酸鈉或磷酸鈉的存在下反應，可以得到苯甲腈。它和氟氣反應，可以得到 Na2NiF6。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Erofeev, B. V.; Yanchuk, A. F.; Osinovik, E. S. Thermal decomposition of sodium tetracyanonickelate in an atmosphere of hydrogen, oxygen, and nitrogen（俄文）. _Doklady Akademii Nauk BSSR_, 1976. 20 (5): 424-427. ISSN: 0002-354X.
* Lawrence B. Fertel. John Wiley & Sons, Ltd , 編. Disodium Tetracyanonickelate (II). Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. 2001-04-15 [2021-07-06]. ISBN 9780471936237. doi:10.1002/047084289x.rd468 （英語）.
四氰合镍(II)酸钾

**四氰合鎳 (II) 酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K2[Ni(CN)4]。

## 製備

將氰化鎳 (II) 溶於氰化鉀溶液，得到四氰合鎳 (II) 酸鉀的杏黃色溶液：

　
: Ni(CN)2 + 2 KCN → K2[Ni(CN)4]

從溶液中可以結晶出一水合物。

## 化學性質

四氰合鎳 (II) 酸鉀可以發生以下化學反應：

　
: 2 K2Ni(CN)4 + 9 Br2 + 6 KOH → 2 Ni(OH)3 + 8 CNBr + 10 KBr

　
: K2Ni(CN)4 + 2 HCl → 2 KCl + 2 HCN↑ + Ni(CN)2↓

　
: 2 K2Ni(CN)4 + NaClO + 5 H2O → 2 Ni(OH)3 + NaCl + 4 KCN + 4 HCN

　
: K2Ni(CN)4 + 4 AgNO3 → 4 AgCN + 2 KNO3 + Ni(NO3)2

　
: K2Ni(CN)4 + 2HCHO → Ni(CN)2 + 2 CH2(CN)OK

它可以和二羧酸進行固相反應，生成氰化鎳水合物並放出氰化氫：

　
: K2[Ni(CN)4] + H2C2O4 → Ni(CN)2 + K2C2O4 + 2 HCN

反應的難易程度隨著碳原子數的增加而變得困難，草酸與之在室溫時便可反應。

## 相關條目

* 六氰合二鎳 (I) 酸鉀

## 參考資料

## 拓展閱讀

* F. A. Long. Exchange Reactions of Tetracyanonickelate Ion: The Structure of Nickel Cyanide. J. Am. Chem. Soc., 1951, 73 (2), pp 537–540. DOI: 10.1021/ja01146a008
* Walter C. Crouse, Dale W. Margerum. Kinetics of tetracyanonickelate(II) reactions. Inorg. Chem., 1974, 13 (6), pp 1437–1443. DOI: 10.1021/ic50136a036
* Synthesis and Characterization of K2 [Ni (CN) 4 , K3 [Fe (C2O4) 3] and Cu (acac) 2 Complexes]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四氰合镍(II)酸锌

**四氰合鎳 (II) 酸鋅**是一種配位化合物，化學式為 Zn [Ni (CN)4]。它可以和水或有機配體（如吡嗪）形成新的配合物。

## 製備

將可溶性鎳鹽加入至含 [Zn (CN)4]2−的溶液中，會得到綠色的 Ni [Zn (CN)4]，由於 [Ni (CN)4]2−（logβ4=31.3）比 [Zn (CN)4]2−（logβ4=16.7）更穩定，它會迅速轉化為黃色的 Zn [Ni (CN)4]。

直接以四氰合鎳 (II) 酸鉀一水合物和乙酸鋅為原料反應，也能得到四氰合鎳 (II) 酸鋅。

## 參考文獻
四氰基乙烯

**四氰基乙烯**（縮寫：**TCNE**）是一種有機化合物，化學式為 C 
6N 
4。它是一種重要的多腈。

## 合成

TCNE 可由丙二腈在溴化鉀存在下的溴化反應製得。反應生成 KBr 配合物，被銅脫溴。

## 性質

TCNE 被過氧化氫氧化，生成相應的環氧化物，它具有反常的性質。

TCNE 通常用作電子受體，氰基具有低能量的 π\* 軌道。它和碘反應生成自由基陰離子：

　
: C2(CN)4 + I− → [C2(CN)4]− + 1⁄2 I2

## 安全

TCNE 水解生成氰化氫，使用時應當注意。

## 參考文獻

## 參見

* Bechgaard 鹽
四氰基对苯二醌二甲烷

**7,7,8,8 - 四氰基對苯二醌二甲烷**（縮寫：**TCNQ**）是一種有機化合物，化學式為 (NC)2CC6H4C(CN)2。這種多腈是對苯醌的衍生物，為電子受體，用於製備電荷轉移配合物，在分子電子學中有所研究。

## 製備

TCNQ 可由 1,4 - 環己二酮和丙二腈的縮合反應製備，反應中通過溴脫氫得到二烯：

　
: C6H8O2 + 2 CH2(CN)2 → C6H8(C(CN)2)2 + 2 H2O

　
: C6H8(C(CN)2)2 + 2 Br2 → C6H4(C(CN)2)2 + 4 HBr

它是平面分子，有 D2h 對稱性。

## 參考文獻

## 參見

* 分子電子學
* 有機電子學
* 四氰基乙烯
四氰基甲烷

**四氰基甲烷**，又稱**四氰化碳**是一種全氰烷烴，也是一種碳的氮化物，化學式 C (CN)4。它是把甲烷的所有氫原子改成氰基而成。它首次由 Erwin Mayer 在 1969 年合成。

## 性質

室溫下的四氰基甲烷是一種固體，在 160 °C 分解。目前，仍然沒有發現過液態的四氰甲烷，儘管氣態的四氰甲烷是已知的。

## 製備

四氰甲烷可以由氯化氰和三氰甲烷銀化合而成。

　
: ClCN + AgC(CN)3 → C(CN)4 +AgCl

 

## 參見

* 氰仿

## 參考資料
四氰甲烷

**四氰基甲烷**，又稱**四氰化碳**是一種全氰烷烴，也是一種碳的氮化物，化學式 C (CN)4。它是把甲烷的所有氫原子改成氰基而成。它首次由 Erwin Mayer 在 1969 年合成。

## 性質

室溫下的四氰基甲烷是一種固體，在 160 °C 分解。目前，仍然沒有發現過液態的四氰甲烷，儘管氣態的四氰甲烷是已知的。

## 製備

四氰甲烷可以由氯化氰和三氰甲烷銀化合而成。

　
: ClCN + AgC(CN)3 → C(CN)4 +AgCl

 

## 參見

* 氰仿

## 參考資料
四氰锌酸钾

**四氰鋅酸鉀**（化學式：K2Zn(CN)4），又稱**鋅氰酸鉀**、**氰化鋅鉀**。

## 性質

溶於水、乙醇或液氨。它的立方晶體結構是正常尖晶石型，具有與碳或氮相鄰的四配位鋅。在液氨中用鈉還原四氰鋅酸鉀只能沉澱出金屬鋅。

## 製取

由氰化鋅溶於氰化鉀溶液中，然後蒸發而得。

　
: ${\rm {\ Zn(CN)_{2}+2KCN\rightarrow K_{2}[Zn(CN)_{4}];\ \ \ \ K=10^{17}}}$

## 參考資料

* 呂雲陽，王文紹，劉頌禹，季振平. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族。北京：科學出版社. 1995 年 12 月: 715. ISBN 7-03-003647-6.
四水六江

**橫斷山脈**是中國西南部的著名山脈，有**廣義**和**狹義**的區分。廣義的橫斷山脈位於青藏高原東南部（介於北緯 22°～32°05′，東經 97°～103° 之間），為四川省西部、雲南省西北部和西藏自治區東部南北向山脈的總稱，是青藏高原的邊緣山系。它東起邛崍山，西抵伯舒拉嶺 - 高黎貢山，北達昌都、甘孜至馬爾康一線，南抵中緬邊境的山區，面積 60 餘萬平方公里，是中國最長、最寬和最典型的南北向山系。狹義的橫斷山脈指三江併流地區的四條山脈，即沙魯里山、芒康山 - 雲嶺、他念他翁山 - 怒山及伯舒拉嶺 - 高黎貢山。

## 名稱

因其山高谷深，山川並列，截斷了東西向的山地和交通孔道，故稱之為「橫斷山脈」。

## 組成

橫斷山區並列的山川，自東至西依次是邛崍山、大渡河、大雪山、雅礱江、沙魯里山、金沙江、芒康山（寧靜山）- 雲嶺、瀾滄江、他念他翁山 - 怒山、怒江和伯舒拉嶺 - 高黎貢山等。其間還有一些小的支脈，如邛崍山和大雪山之間還有夾金山，大雪山向南延伸成錦屏山，雲嶺有支脈玉龍山（玉龍雪山）等等。

## 地質地貌

橫斷山脈由喜馬拉雅運動時期歐亞板塊與印澳板塊碰撞，形成褶皺山脈，並形成一系列斷陷盆地。大雪山主峰貢嘎山海拔 7556 米，為橫斷山脈最高峰。金沙江、瀾滄江和怒江，兩岸陡峻，江面狹窄，屬典型的「V」字型深切峽谷。山崩、滑坡、泥石流和地震頻繁，是中國主要地震帶之一。

## 資源概況

橫斷山脈是中國重要的有色金屬礦產地。金沙江、瀾滄江和怒江蘊藏多達百種有色金屬礦。攀枝花地區是中國煤礦、鐵礦儲量及產量較大的地區之一。

橫斷山脈是中國主要水能資源分布區。如金沙江以枯水位計算，幹流落差達 3000 餘米，包括支流在內，水能蘊藏量近 1 億千瓦。

## 相關條目

* 駝峰航線
四汴頭

**四汴頭**，是台灣新北市板橋區的一個地名，範圍為今大致包括重慶里、信義里、廣福里、和平里及五權里。
位處板橋、中和、土城三區交界要道。北與板橋後埔地區相鄰，東臨中和穗和地區，西臨土城廣明街商圈，南邊則為土城清水地區。其轄內重慶黃昏市場、國慶黃昏市場亦為板橋著名市場。

## 歷史

台灣清治末期至日治前期，四汴頭為一街庄，稱為「四汴頭庄」，隸屬於擺接堡。員林庄北與後埔庄為鄰，東與員山仔庄為鄰，南邊為廷藔坑庄、清水坑庄，西邊為柑林陂庄。

1920 年（日治大正九年），改制為「四汴頭」大字，隸屬於台北州海山郡板橋庄（後改制為板橋街）。戰後板橋街改制為板橋鎮，隸屬於台北縣，大字亦改制為里。其後板橋鎮先後改制為板橋市、板橋區。由於人口增加，如今四汴頭地區已細分為 5 個里。

## 學校

四汴頭地區由北至南有重慶國中、豫章工商、重慶國小等學校。

## 政府單位

* 新北市政府警察局板橋分局信義派出所
* 板橋國慶郵局
* 新北市立圖書館板橋忠孝分館

## 公園

* 信義公園
* 五權公園
* 仁愛兒童公園
* 忠孝公園
* 廣福公園

## 市場

* 重慶黃昏市場
* 國慶黃昏市場

## 重要設施

* 中華電信板橋 IDC 暨雲端資料中心
* 板新駕訓班

## 交通

* 本區與楠子地區共用台北捷運板南線（南雅南路地下），並設有亞東醫院站。鄰近居民可由此路線及相關路網快速前往大台北地區各地，或至板橋車站、台北車站轉搭高鐵、台鐵或客運前往全台各地。
* 北 89 線（信義路）亦為串聯板橋與土城清水地區之交通要道。

## 參考文獻
四沙門果

**四向四果**，佛教術語，為聲聞修行的次第及證得的果位，出於《雜阿含經》。其中，須陀洹、斯陀含、阿那含及阿羅漢，此四者稱**四沙門果**；再加上初果向、二果向、三果向、四果向等四種果向，合稱四向四果。因為每一個果位都分成兩階段，所以又稱**四雙八輩**、**四雙八士**。

## 定義

在《雜阿含經》中，最早出現的是四果說，代表修行的四個成果，隨後被稱為四沙門果。四果分成須陀洹、斯陀含、阿那含及阿羅漢四者，阿羅漢為最高的果位。前三果屬於有學 (三無漏學尚未圓滿)，阿羅漢屬於無學位。

四向四果是四果說的進一步細化，為四果之前再加上向四果的階段，共分八階。這四雙八輩的弟子，是僧團中的模範，為三寶中的僧寶。

上座部佛教的《清淨道論》記載：

## 分類

### 四沙門果

須陀洹、斯陀含、阿那含及阿羅漢，四者稱四沙門果：

* 初果須陀洹
* 二果斯陀含
* 三果阿那含
* 四果阿羅漢
* 證果辟支佛
* 道果阿伽陀

四沙門果為三無漏學的圓滿，其中須陀洹與斯陀含為戒的圓滿，阿那含為定的圓滿，阿羅漢為慧的圓滿。

### 四向四果

四向指的是，當修行達到加行位時，稱為初果向，或須陀洹向。至斷三結時，則得初果，須陀洹果。接下來，進一步修行，稱為二果向。達致於得二果，斯陀含果。再重行前行，稱為三果向。斷欲界煩惱，不再還至欲界，則為得三果，阿那含果。往前，四果向。斷盡煩惱，先證兩果在圓證四果，阿羅漢果，辟支佛果，阿伽陀果。

### 八賢聖

四向四果中，初果向為賢人，得初果以上為七聖，合稱八賢聖。八賢聖合稱為僧寶。

## 相關條目

* 沙門
* 聲聞乘
* 緣覺乘

## 註釋
四沧

**四滄區**，中華人民共和國山東省青島市原轄區。位於主城區西北部。

## 歷史沿革

* 1929 年 9 月由南京國民政府設置**四滄區**。
* 1935 年 5 月，四滄區撤銷，調整為四方和滄口二區；9 月，四方、滄口兩區又合併為四滄區。
* 1951 年，四滄區撤銷，調整為四方和滄口二區。
四河乡

**四河鄉**可以指：

* 四河鄉 (泗洪縣)，中華人民共和國江蘇省宿遷市泗洪縣下轄的鄉
* 四河鎮，中華人民共和國甘肅省平涼市靜寧縣下轄的鄉
四河乡_(泗洪县)

**四河鄉**，是中華人民共和國江蘇省宿遷市泗洪縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。2020 年 7 月，撤銷雙溝鎮、四河鄉、峰山鄉，設立新的雙溝鎮。以原雙溝鎮、四河鄉、峰山鄉的行政區域為雙溝鎮行政區域。

## 行政區劃

四河鄉下轄以下地區：

淮豐社區、​淮勝村、​淮建村、​新淮村、​迎淮村、​中潼村、​潼河村、​雪一村、​雪二村、​雪三村、​雪四村、​雪五村、​養殖一場生活區和養殖二場生活區。

## 參考資料
四河乡_(静宁县)

**四河鎮**，是中華人民共和國甘肅省平涼市靜寧縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

2016 年，甘肅省民政廳批覆同意撤銷四河鄉，設立四河鎮。

## 行政區劃

四河鎮下轄以下地區：

王河村、​張尤村、​豆河村、​周岔村、​四河村、​峴口村、​黃川村、​麻岔村、​上趙村、​澗溝村、​大灣村、​上盧村、​羅岔村、​花溝岔村、​蘆灣村、​雷河村、​晨光村、​大莊坪村、​田堡村、​王岔村、​石河村和田河村。

## 參考資料
四河喷泉

**四河噴泉**（義大利語：Fontana dei Quattro Fiumi）坐落於義大利羅馬納沃納廣場中心。噴泉由濟安・貝尼尼設計，建於 1651 年，是巴洛克藝術高峰期的代表作。

四河噴泉代表文藝復興時代地理學者心目中四大洲的四條大河：非洲的尼羅河，亞洲的恆河，歐洲的多瑙河，和美洲的拉普拉塔河。

## 參考資料
四河站

**四河站**位於中華人民共和國四川省成都市雙流區天府大道南段，於 2015 年 7 月 25 日開通使用。站名得名於老地名「四河村」。在建設過程中的工程名為「華陽站」。本站是 1 號線主線與支線間的換乘站。

## 車站結構

本站為地下二層車站，負一層為三柱四跨結構站廳，負二層為 2 個島式站台，長 282.7 米，標準段寬度 37.7 米，開挖深度約 16 米；2015 年，本站作為 1 號線二期車站開通，僅使用內側兩條軌道運行至廣都站，以側式站台服務；2018 年，1 號線三期工程開通，本站成為 1 號線主線和支線的平行換乘雙島式站台車站。

* * *

## 內裝與公共藝術

設計主題：歷史與未來結合，古老與時尚碰撞。

站台選取古蜀民居、杆欄建築元素對柱面、天花進行造型。將「川中第一縣」華陽的文化歷史與「世界空港田園城市」的未來規劃相結合，以交通發達、河汊縱橫、自然植被豐富、地形包括平原和緩丘、又與高新區相鄰的優勢，將華陽這座古老而充滿生機的重鎮以年輕、創意、時尚、宜居、活力、夢想的面貌呈現。

## 出入口信息

本站共設有 4 個出入口。

## 公交換乘

503 路 504 路 509 路 517 路 544 路 G122 路 T1 路 T203 路 T208 路

## 大事記

* 2014 年 6 月 11 日，主體結構封頂；
* 2015 年 7 月 25 日，作為 1 號線二期工程車站正式啟用，僅使用內側兩條軌道，側式站台；
* 2018 年 3 月 18 日，1 號線三期工程開通，1 號線進入主支線運營模式，本站作為主支線分岔站，啟用外側兩條軌道和全部站台面，側式站台改為雙島式站台。

## 未來發展

因 1 號線支線未來將獨立為成都地鐵 15 號線並雙向延伸，本站到時將成為 1 號線與 15 號線的換乘站，廣都開往本站方向的列車也將不再經由本站匯入 1 號線前往韋家碾方向。

## 參考資料

## 外部連結

* 成都地鐵 —— 四河站（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 成都市交通運輸委員會 —— 四河站
四泉圣嘉禄堂

**四泉聖嘉祿堂**或稱**四噴泉聖卡羅教堂**（義大利語：Chiesa di San Carlo alle Quattro Fontane 或 San Carlino）是一座位於義大利羅馬的天主教教堂，由建築師弗朗切斯科・博羅米尼設計，修建於 1638 年至 1641 年。此外，這座教堂為巴洛克風格建築的傑作，是奎利那雷山上巴貝里尼樞機主教建築群的一部分。教堂坐落在斐理斯路和皮亞路交界處的狹小地基上，因此設計了十字平面和不平常的凸凹形的正立面。教堂橢圓形的穹頂為 25.8 米乘 16.25 米，而裝飾就以複雜的幾何形體（十字形、橢圓形、八角形及六角形）組成。

## 歷史

修道院建築於教堂修建前（教堂於 1638 年至 1641 年間修建）已完工，並於 1646 年獻給聖嘉祿・鮑榮茂（San Carlo Borromeo）。雖然教堂蛇紋石外觀的概念早於 1630 年代已出現，但是這是唯一一個於博羅米尼晚年才動工的建設。到博羅米尼死時，外觀的上部分都還未完成。。

## 結構

### 外觀

教堂凹凸的外觀以非古典的方式設計。教堂哥林多柱式的圓柱建在柱基上並支撐主要的柱上結構。教堂的小圓柱建於主要的圓柱後，而教堂還有壁櫥、窗戶、各式雕刻及在中央的橢圓形小建築物等結構。在主要的入口後，有由拉吉（Antonio Raggi）設計的聖嘉祿・鮑榮茂像，而兩旁也擺著聖若望．瑪達（St. John of Matha）及 St. Felix of Valois 的雕像。

### 內部

教堂的內部既特別又複雜。內部可以分為三部分，而這三個主要的結構是從底層由下至上地排列（見左圖）。

教堂底部主要的祭壇，位於大門附近，而另外兩個祭壇也位於主要的祭壇附近。在這些祭壇之間，有四組圓柱，每組有十六根（這些圓柱都相距著一定的距離）。這設計似乎為教堂底部做了一個交叉形的擺設安排。祭壇可以被清楚看到，是因為每組圓柱中央的那兩根都被斜著放置，而這樣的設計也產生了波浪移動的效果。

建築學歷史學家們解釋了這種結構如何形成波浪移動的效果及教堂平面圖的幾何原理。此外，他們也討論了教堂的象徵及博羅彌尼獨特的建築設計圖。

### 地下室

地下室位於教堂下面，有一個低穿的拱頂。小禮拜堂們開放了這地方，包括一個位於東南方的八角小禮拜堂（博羅彌尼有意埋在這裡）。此外，這地下室還有一個重要和次要的壁櫥擺放及呈波浪形的簷。

## 參考資料

### 註腳

### 書籍

## 外部連結
四泉桥站

**四泉橋站**，為中國安徽省合肥市的一座地鐵車站，工程站名**臨泉西路站**，位於臨泉路與桃花路交叉口，為合肥軌道交通 3 號線站點。

## 車站結構

四泉橋站位於桃花路與臨泉路交叉路口，沿臨泉路東西向布置，為地下二層單柱雙跨島式站台。共設 4 個出入口、2 組風亭。

## 參考文獻
四法印

**四法印**，又作**四法本末**、**四憂檀那**（「憂檀那」的梵文：udāna ），是由三法印添加一句而得來，作為諸法真理之四標準之印證，亦可視為佛教特徵之四種法門。三法印爲全球不同宗派的佛教之共同法印，四法印通常只出現在北傳佛教中。

## 多種表述

　
: * 《佛說法集名數經》中的表述爲：

1. 一切行無常印
2. 一切行苦印
3. 一切法無我印
4. 涅槃寂滅印

　
: * 《增一阿含經》以四法印次第稱為**四法本末**，即：

1. 一切諸行無常，稱為初法本末。
2. 一切諸行苦，稱為第二法本末。
3. 一切諸行無我，稱為第三法本末。
4. 涅槃永寂，稱為第四法本末。

　
: * 通常簡述爲：諸行無常，諸漏是苦，諸法無我，涅槃寂靜。

## 其他

　
: *

以三法印爲佛教各宗派共遵之法則，作為印證諸法真理，亦是佛教最核心的教義之總結。

　
: * 於四法印再加「一切法空印」，則稱五法印。

## 參考文獻
四法界

**法界**（梵語：धर्मधातु，Dharmadhātu），佛教術語，是由法與界組成的複合字。隨經典和教派的不同而有不同的含義：

* 在《雜阿含經》中，法界意指緣起與緣生法的真實樣貌。
* 大乘佛教中，法界指諸法真如的界限或功能差別，又名「法性」、「實相」等，菩薩破參明心證知了**法界實相**的緣故，出生了般若的智慧，以菩薩四攝法攝受眾生，自利利他，福慧圓滿俱足，最後成就佛菩提道。其含義多重，《華嚴經》對於法界概念進一步加以推展，成為大乘佛教重要理論概念之一。

## 四法界

華嚴宗把法界分為四種，即為事法界、理法界、理事無礙法界、事事無礙法界，所謂**四法界**。四法界由不同層次的認識而進入，其中事事無礙法界是佛智的表現。

就「事」解釋，則「法」指一切諸法，即是世間萬物。「界」者，意為「分界」。萬物因各有體性，分界不同，故名為「諸法的界限」，即指現象界。就「理」而言，則真如之理性、諸法之實相，名為「法界」，與真如、法性、實相、實際等概念同體異名，意為超越言表、橫恆萬事萬物之中的絕對實性，即是指實相界。「法界」的概念又同時包括二者。故其用法複雜多樣，需針對不同情況具體分析。

### 釋義

* 「事法界」，是說一切眾生色心諸法，一一差別，各有分齊，故名為「事法界」。所指的即是現象世界。一切有生有滅有差別的事物現象，無論是精神的還是物質的，全統攝於事法界之中。
* 「理法界」，是說一切眾生色心等法，雖然有差別，而體性為一，同於一理，故名「理法界」即是無差別性的宇宙真理，也就是真如、佛性、法性、實相等。
* 「理事無礙法界」是指實相之理由事而顯，千差萬別的事物則由得理而成，理事交融，互為依緣而不為障礙，故名「理事無礙法界」。也就是說，事法界有差別性，理法界無差別性，有差別性是假的幻影，無差別是真的實相，真假即相即相入，圓融無礙，不可互離，所以叫理事無礙法界。
* 「事事無礙法界」，是說一切有分齊的事法，表面上看雖然有差別，而從一心所顯這一角度來看，則性質為一，故能稱性通融，一多相即，大小互融，重重無盡，故名事事無礙法界。也就是說，既然一切事物現象多是假的，只是心的產物，那麼大小高下等差別就毫無意義，可以隨心所欲，事事圓融，無窮無盡。

## 參見

* 十法界
* 三界

## 參考目錄

心體是法界。

大乘止觀：「法者法爾故，界者性別故，
以此心體法爾，具足一切法，故言法界。

大乘止觀曰：「此心即自性清淨心，又名真如，
亦名佛性，亦名法身，亦名如來藏，亦名法界，亦名法性。」

菩薩瓔珞本業經上曰：
「無明者名不了一切法，迷法界起三界業果。」
迷此法界故，生三界一切業果，
若見此法界，一切業果本來空。

達磨大師安心法門：
凡所有為皆不出法界心。
何以故。心體是法界故。
問。世間人種種學問云何不得道。
答。由見己故所以不得道。己者。我也。
至人逢苦不憂。遇樂不喜。由不見己故。所以不知苦樂。
由忘己故得至虛無。己尚自亡更有何物而不亡也。
四法界觀

**法界觀**，漢傳佛教華嚴宗祖師，根據《華嚴經》所創立的修行方法。

## 歷史

最早始於杜順所著《法界觀門》，他提出法界三觀，包括真空觀、理事無礙觀、周遍含容觀。

智儼根據杜順的三法界觀，提出十玄門。

三祖賢首法藏，基於三法界觀，提出四法界觀，包括事法界、理法界、理事無礙法界、事事無礙法界。

五祖澄觀，融通了圓覺經與華嚴宗的法界觀，進一步完備了相關思想。
四法院

**四法院**（愛爾蘭語：Na Ceithre Cúirteanna；英語：Four Courts）是位於愛爾蘭首都都柏林的一座建築。四法院是愛爾蘭最高法院、愛爾蘭高等法院（_High Court_）、特別刑事法院（_Special Criminal Court_）、中央刑事法院（_Central Criminal Court_）的所在地，名稱由此得來。修建於 1796 年至 1802 年，在復活節起義和愛爾蘭內戰期間，曾是激戰之地，後於 1932 年重建。四法院亦是都柏林著名的觀光景點。

## 參考資料

## 外部連結

* Four Courts web tour\*Courts Service of Ireland（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Bar Council（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The National Archives of Ireland（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

template:Irish governmental buildings
template:Irish courts pre-1922
四泡丽蛛

**四泡麗蛛**（學名：_Chrysso vesiculosa_），又名**四疣金姬蛛**，為球蛛科麗蛛屬的動物，俗名多泡麗蛛。分布於越南、日本、菲律賓、台灣島以及中國大陸的廣西等地，多生活於闊葉樹的樹葉下面以及結不規則網。

## 參考文獻

* 四疣金姬蛛 _Chrysso vesiculosa_ Simon, 1895. 臺灣物種名錄。臺灣：中央研究院生物多樣性研究中心. [2013-01-24] （中文（臺灣））.
四波混頻

**四波混頻**是一種互調變現象，歸屬於非線性光學之範疇。此現象描述兩個特定頻率的光波在非線性材料中交會時，有可能產生另外兩個頻率的訊號。這與電子電路系統中的三階交會點相似，可以比作電子電路系統中的互調變扭曲。

## 參考文獻

* 激發態吸收的簡併四波混頻（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 四波混頻原理及其應用
* GaN 相關材料之非簡併四波混頻光學特性研究 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
四波羅夷

**波羅夷**（巴利語：pārājika，梵語：pārājika），也稱爲**波羅夷罪**、**波羅市迦**、**波羅闍已迦**、**巴拉基咖**、**巴拉基舸**等，意譯爲**他勝**、**驅擯**、**極惡**、**棄**、**棄損**、**斷頭**、**無餘**、**不共住**、**重禁**、**墮**、**墮不如** ，是佛教出家眾具足戒（別解脫戒）的第一重罪的稱呼。比丘有四條，稱為**四波羅夷**；比丘尼有八條，稱為**八波羅夷**。

犯波羅夷罪者，如同斷頭不能復活，必須處以破門，逐出僧團，喪失僧尼資格。

## 比丘四波羅夷

1. 淫戒。不得行淫。
2. 盜戒。不得不與取。
3. 殺人戒。不得殺害人命。
4. 大妄語戒。不得未證言證，自稱上人。

## 比丘尼八波羅夷

1. 淫戒。不得行淫。
2. 盜戒。不得不與取。
3. 殺人戒。不得殺害人命。
4. 大妄語戒。不得未證言證，自稱上人。
5. 共染心男子觸摩戒。不得以淫心觸摸男子。
6. 八事戒。不得違反八事成重戒，即：受捉手、受捉衣、入屏處、屏處共立、屏處共語、屏處共行、為樂身相倚、共期行淫。
7. 知他比丘尼犯波羅夷覆藏戒。不得爲犯波羅夷罪的比丘尼覆藏不報。
8. 隨順被舉比丘戒。不得聲援、順從被舉告的犯戒比丘。

## 菩薩戒十波羅夷

《梵網經》提出菩薩戒十波羅夷，又稱為**十重罪**、**顯教十波羅夷**，有別於僧侶具足戒波羅夷。另還有密教十波羅夷。

菩薩戒十波羅夷分別是：

1. 殺生戒。不得殺害人、畜牲等一切有情。
2. 盜取戒。不得不與取。
3. 淫戒。不得行淫。
4. 妄語戒。不得大小妄語。
5. 酤酒戒。不得販酒。
6. 說四眾過戒。不得說舉在家、出家四眾的七逆十重罪過。
7. 自讚毀他戒。不得稱讚自己功德、譏毀他人過惡。
8. 慳惜加毀戒。不得慳吝不布施，並譏毀侮辱。
9. 瞋心不受悔戒。不得以嗔心辱罵、毆打他人，且不接受其誠心懺悔。
10. 毀謗三寶戒。不得毀謗三寶，尤不得毀謗大乘。

## 參見

* 波羅提木叉

## 注釋
四洮路铁路局旧址

**四洮路鐵路局舊址**，位於中國吉林省四平市鐵西區北體育街，為一個省級文物保護單位，類型為近現代重要史跡及代表性建築，公布時間為 2007 年 5 月 31 日。該文物保護單位由四平市文管辦管理。

四洮路鐵路局舊址的歷史年代為現代。

## 參考文獻
四洲

**四洲**可以指

* 四大部洲
* 四洲集團：香港品牌
四洲冷凍食品

**香港食品投資控股有限公司**，簡稱**香港食品投資控股**，以及**香港食品投資**（**英語：Hong Kong Food Investment Holdings Limited**，港交所：0060），在 1998 年 2 月 23 日，從八佰伴食品銷售貿易有限公司更名而來，主要業務凍肉食品貿易及食品業務投資。屬於四洲集團聯營公司。

現任主席為戴德豐，總裁為文永祥。總部位於新界東西貢康定路 2 號四洲食品網匯中心。主要銷售地區南美、美國、德國、英國、澳洲。

該公司前身為**香港冷凍食品控股有限公司**、**四洲冷凍食品控股有限公司**、**四洲食品網匯控股有限公司**，以及**四洲食品投資控股有限公司**。

## 連結

* HongKongFoodInvestment.com.hk
四洲志

《**四洲志**》是清朝林則徐主持編譯的一本介紹世界 30 多國的地理、歷史的書籍。雖然該書書名是四洲，但所涉國家已涵蓋五大洲。全書共 8 萬 7000 多字。

休・慕瑞於 1834 年在英國倫敦出版《地理百科全書》（_An Encyclopaedia of Geography_，《四洲志》譯為《世界地理大全》），林則徐在廣東時，於 1840 年從馬禮遜學校的美籍校長鮑留雲 (Samuel Robbins Brown) 牧師取得此書，該書有多個版本，林則徐取得的可能是 1837 年在美國費城出版的增訂版 _The Encyclopædia of Geography_。林則徐要幕僚梁進德進行翻譯，部分內容經林則徐修改後，《四洲志》大致完成。1845 年，魏源獲得《四洲志》的譯稿，並在四洲志的基礎上寫成《海國圖志》。1931 年四洲志在上海石印。

## 參考資料
四洲貿易有限公司

**四洲集團**（港交所：0374），是一家主要從事食品業務的香港投資控股公司。

四洲集團的產品類別包括奶粉、牛奶、餅乾、蛋糕、糖果、朱古力、零食、即食麵、雪糕、健康食品、飲品、酒類、醬油調味料、火腿、香腸及肉類，海產類，蔬菜類等製品。除生產及銷售「四洲」品牌外，食品代理業務乃主要業務之一。

在香港及內地設有 20 間廠房，生產不同種類的食品，並且代理來自三十多個國家約 5,000 種不同類型的產品。

四洲集團有限公司董事會主席是戴德豐，董事總經理是胡美容，主要股東為機構投資者，股東亦包括利氏家族，共佔發行股票的七成。註冊地為開曼群島，香港總部位於香港新界西貢康定路 1 號四洲集團大廈。2017 年四洲集團將上址以 3.68 億元售予鄧成波家族。

四洲集團代理及生產食品，包括「四洲大碗麵」（已停產）。分銷網絡包括超級市場、便利店、百貨公司、快餐店、批發商、零售商、食肆、酒店、酒吧及航空公司，亦在香港開設不同的食品零售專門店及餐廳，包括香港的 Calbee PLUS、「零食物語」日本零食專門店、「YOKU MOKU 曲奇餅店」、「Blue Brick Bistro」、「四季悅日本料理」、「功德林上海素食」。

2019 年 11 月，四洲集團以 1 萬日圓收購日本零食糖果分銷商宮田控股 15% 股權。
2020 年 3 月，四洲集團以 1 千日圓增持宮田控股股權至 70%。2021 年 10 月，四洲集團再以 1 千日圓增持宮田控股股權至 100%。

## 食品代理業務

集團的食品代理業務包括搜羅不同食品品牌，來自日本、中國、韓國、馬來西亞、印尼、泰國、菲律賓、澳洲、紐西蘭、英國、愛爾蘭、法國、德國、荷蘭、比利時、南非及美國；食品種類則涵蓋零食、奶粉、健康食品、飲品、醬油、調味料、火腿及香腸等。

## 食品製造業務

除了代理進口食品，集團同時以自家品牌名義生產食品。旗下 20 間廠房進行生產，取得 「HACCP」、「ISO 9001」和「ISO 22000」系統認證及「香港 Q 嘜優質產品認證證書」。

## 零售及餐飲業務

集團在零售及餐飲業務方面，2015 年引入 Blue Brick Bistro by YOKU MOKU 高級西餐廳，是 YOKU MOKU 於日本以外首家餐廳分店，更引入日本著名零食品牌卡樂 B 於日本經營之零售連鎖專門店 Calbee PLUS，於香港開設首家 Calbee PLUS 概念零食店，也是卡樂 B 於日本海外第一間 Calbee PLUS 分店。集團的其他零售專門店，包括「零食物語」日本零食專門店及 YOKU MOKU 曲奇餅店。

餐飲業務方面，集團的中、日式食肆包括於香港經營的「四季悅」日本料理、「功德林」上海素食、「大阪王將」日式餃子店，國內有位於中國廣州市的「泮溪」園林酒家、「喫茶屋」日式餐廳及「壽司皇」日本迴轉壽司餐廳等。

* 2009 年 3 月 14 日，四洲集團以 1.35 億元悉售百佳香港 49% 權益予合作方百佳日本，料可確認出售收益 8270.5 萬元。集團同時斥資 2988.3 萬元向百佳日本收購從事製造飲料及食品業務的百佳四洲蘇州 70% 權益，成為全資附屬公司 。百佳香港在港澳區經營 Pokka Cafe、丼吉日本吉列專門店 Tonkichi、魅碗等食肆。同年 4 月 28 日收購大阪王將 91％股權。
* 2015 年，購入一家學校飯盒及小賣部服務供應商美利飲食服務有限公司，該公司擁有 ISO 22000 及 HACCP 認證，其位於新界屯門的中央廚房食品生產基地。
* 2018 年，集團於旺角家樂坊開設首間「無人零食物語」體驗店，限期 20 日，使用射頻識別（RFID）技術簡化購物程序。

## 資產

* 廣州明治製菓 30%
* 旺旺四洲有限公司 30%
* 百佳四洲（蘇州）100%
* 卡樂 B 四洲 50%
* 駿發（惠州）餅乾廠 96.80%
* 吉百利四洲有限公司（30%）
* 牛仔食品有限公司
* 香港火腿廠控股有限公司
* 美奇思麵包西餅有限公司
* 宮田株式會社

## 參見

* 無綫電視節目列表
* 四洲品牌產品
* 香港賀歲煙花匯演
* 2006 年度香港名牌

## 賀歲煙花

四洲集團在 2001、2002 及 2003 年冧莊舉辦蛇年、馬年、及羊年的賀歲煙花匯演。該集團僅次於理文造紙集團。

## 參考資料

## 外部連結

* 四洲集團官方網（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 《明報》: 四洲集團自 1971 年於香港成立。
* 零食物語官方網（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 四季悅日本料理 Facebook 專頁
四洲食品投資

**香港食品投資控股有限公司**，簡稱**香港食品投資控股**，以及**香港食品投資**（**英語：Hong Kong Food Investment Holdings Limited**，港交所：0060），在 1998 年 2 月 23 日，從八佰伴食品銷售貿易有限公司更名而來，主要業務凍肉食品貿易及食品業務投資。屬於四洲集團聯營公司。

現任主席為戴德豐，總裁為文永祥。總部位於新界東西貢康定路 2 號四洲食品網匯中心。主要銷售地區南美、美國、德國、英國、澳洲。

該公司前身為**香港冷凍食品控股有限公司**、**四洲冷凍食品控股有限公司**、**四洲食品網匯控股有限公司**，以及**四洲食品投資控股有限公司**。

## 連結

* HongKongFoodInvestment.com.hk
四洲食品網匯

**香港食品投資控股有限公司**，簡稱**香港食品投資控股**，以及**香港食品投資**（**英語：Hong Kong Food Investment Holdings Limited**，港交所：0060），在 1998 年 2 月 23 日，從八佰伴食品銷售貿易有限公司更名而來，主要業務凍肉食品貿易及食品業務投資。屬於四洲集團聯營公司。

現任主席為戴德豐，總裁為文永祥。總部位於新界東西貢康定路 2 號四洲食品網匯中心。主要銷售地區南美、美國、德國、英國、澳洲。

該公司前身為**香港冷凍食品控股有限公司**、**四洲冷凍食品控股有限公司**、**四洲食品網匯控股有限公司**，以及**四洲食品投資控股有限公司**。

## 連結

* HongKongFoodInvestment.com.hk
四洲食品網匯控股

**香港食品投資控股有限公司**，簡稱**香港食品投資控股**，以及**香港食品投資**（**英語：Hong Kong Food Investment Holdings Limited**，港交所：0060），在 1998 年 2 月 23 日，從八佰伴食品銷售貿易有限公司更名而來，主要業務凍肉食品貿易及食品業務投資。屬於四洲集團聯營公司。

現任主席為戴德豐，總裁為文永祥。總部位於新界東西貢康定路 2 號四洲食品網匯中心。主要銷售地區南美、美國、德國、英國、澳洲。

該公司前身為**香港冷凍食品控股有限公司**、**四洲冷凍食品控股有限公司**、**四洲食品網匯控股有限公司**，以及**四洲食品投資控股有限公司**。

## 連結

* HongKongFoodInvestment.com.hk
四活物

**熾天使**（或音譯**撒拉弗**；天主教音譯作**色辣芬**，天主教、東正教意譯作**熾愛天使**；希伯來文：**שׂרף**, 複數 **שׂרפים** ；英文：單數為 **Seraph**，眾數為 **Seraphim**) ，是在《舊約聖經》，中提到的六翼天使，亦出現於不同的中東作品，被視為天神。猶太教認為此類天使擁有人類的外表，而天主教神學則把熾天使歸類為天階中最高的等級「神聖階級」。

## 聖經中的熾天使

中文聖經譯本音譯的「撒拉弗」，由於在語源上有「傳熱者」、「造熱者」的意思，故有書籍譯為「熾天使」。這詞在基督教《聖經》中唯一出現於《以賽亞書》。而這天神，即擁有多翼的天神形象則多次在其它中東作品中提到。例如在公元前兩世紀的《以諾書》也提到過熾天使這個詞，使用的卻是希臘文 _drakones_。《以諾書》雖未被承認是希伯來人的手稿，但被認為被早期基督教的《猶大書》所引用。

《聖經・新約》並沒有明顯的提及到熾天使，但《啟示錄》4:8 卻有類似描述:

依據《民數記》，撒拉弗原本有「燃燒之蛇」的意思，是以六翼四足的火焰巨龍或巨蛇的形象出現。

## 基督教神學中的熾天使

在中世紀基督教新柏拉圖派的神學認為，熾天使擁有天使的最高位階。熾天使被看作是神殿的管理者，一直不停的唱著聖歌。中世紀的教會認為，熾天使由於完全理解了上帝的慈愛、而以這愛和理解欣喜地燃燒自己，熾天使沒有固定的形體、面龐為紅色、軀體是火焰、長有六隻羽翼，其中兩隻覆蓋臉、兩隻覆蓋腳、另外兩隻用於飛翔，熾天使手持刻有內容為「神聖，神聖，神聖」歌詞的火焰聖扇，不休止地讚美上帝、在上帝的寶座周圍飛翔。中世紀，弗蘭德爾的神秘主義者揚・范・雷斯堡（1293～1381）宣稱： 「熾天使（和智天使）不直接過問人間的種種不道德，只有在安息之中，在上帝的無盡的愛中，熾天使才與我們同在。」

正如《以賽亞書》中的描述，這些天使吟唱三聖哉頌。擁有六隻翅膀的熾天使和啟示錄的活物在中世紀的基督教神學常常被認為是不同東西，雖然六翼的活物同樣唱頌：「神聖，神聖，神聖」。

根據記載，在上帝創造世界以前，首先創造了天堂，然後再創造了天使，而熾天使就是上帝創造出的第一位天使。但是在上帝創造世界的期間，由於過度繁忙，便賦予了熾天使三分之一上帝的能力，目的是為了幫助上帝維持三界的平衡，同時也要讓世上所有的生靈們，感受到上帝的強大。而熾天使在天堂被視為是最強大的戰士，極少從事任何勞動，職責就是在上帝寶座的身旁，晝夜不分的用聖歌讚美上帝、榮耀上帝，並傳揚上帝的愛與寬容，但由於熾天使的強大，它們甚至擁有了與上帝爭鬥的能力，所以撒旦幾乎都是熾天使。

由於對熾天使、智天使與座天使的描述中他們很接近，很容易攪混。大部分的現代神學者都懷疑此傳統，而認為都是指同樣的天使。

## 熾天使名單

### 聖天使

* 米迦勒（Michael）
* 加百列（Gabriel）
* 拉斐爾（Raphael）
* 烏列爾（Uriel）
* 沙利葉（Sariel）
* 梅塔特隆（Metatron）
* 聖德芬（Sandalphon）
* 巴拉基勒（Barachiel）
* 亞必迭（Abdiel）
* 雷米爾（Ramiel）

### 墮天使

* 路西法（Lucifer）
* 別西卜（Beelzebub）
* 薩麥爾（Samael）
* 阿撒茲勒（Azazel）
* 阿斯莫德（Asmodeus）
* 貝利爾（Belial）
* 亞斯塔錄（Astaroth）
* 亞伯汗（Abraham）

## 參考文獻

## 外部連結

* Jewish Encyclopedia: Seraphim （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Seraphim Mosaic in Hagia Sophia （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Seraphim. 天主教百科全書. New York: Robert Appleton Company. 1913.
四洼乡

**四窪鄉**，是中華人民共和國四川省阿壩藏族羌族自治州阿壩縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

四窪鄉下轄以下地區：

下四窪村、​上四窪村和納休村。

## 參考資料
四海

**四海**是古中國的世界觀裡環繞中國四方之海，四個方位各有一個海。西海是青海湖，東海是東中國海，北海是貝加爾湖，南海是南中國海。其中西、北兩個海最初只是象徵，直到漢朝的對付匈奴的戰爭，才連繫到真實的位置。中國文學和詩詞歌賦中有提到「四海之內」這個文學的中國稱號。

## 歷史

原本的四海只是漢朝以前中國邊境的隱喻。四海中只有兩個連繫到真實的位置，東海連到東中國海和南海連到南中國海。在漢朝，對付匈奴的戰爭將他們向西帶到貝加爾湖，他們記錄該湖為「翰海」（大海之意）並指定它為傳說中的北海。他們又遇到青海湖，他們稱之為西海，他們還遇到新疆的羅布泊和博斯騰湖。漢朝擴張超越傳統的西海，到達巴爾喀什湖，成為帝國最西的邊界和漢朝的新西海。探險隊曾被派遺去探索波斯灣，但沒有再進一步。漢朝的軍事擴張在郅支之戰後，於公元前 36 年結束。

中國文人墨士常提到四海。賈誼在一篇總結秦朝滅亡的政論，寫到雖然秦國成功「囊括四海，併吞八荒」，但其統治者「仁義不施而攻守之勢異也」。這個隱喻在成語「四海之內皆兄弟」這個帶有烏托邦色彩的諺語中提到。一首漢朝流行的詩歌歌詞讚頌「四海皆兄弟，誰為行路人。」（意為四海之內都是兄弟，沒有人是不相關的。） 

「四海」所代指的地理範圍基本與漢地重疊。漢代置有東海、南海、北海、西海四郡。

## 參見

* 七海
* 中國的稱號

## 參考文獻

### 引用

### 來源
四海_(消歧義)

**四海**是古中國的世界觀裡環繞中國四方之海。

**四海**可以指：

* 古中國的世界觀裡環繞中國四方的部族
* 中醫裡髓海、血海、氣海、水穀之海的總稱
* 四海體育會，香港的一個足球隊
* 四海鎮，北京市延慶縣下轄的一個鎮
* 四海 (電影)，2022 年中國電影
* 四海 (熊貓)，一隻在卡達動物園的熊貓
四海_(电影)

《**四海**》（英語：_Only Fools Rush In_）由韓寒執導，劉昊然、劉浩存、沈騰、尹正、喬杉、張宥浩、馮紹峰等演員出演。這是中國大陸導演韓寒的第 4 部導演作品，主要講述了一群年輕人（留守少年吳仁耀、少女歡頌、不敗傳說摩托車隊等）在不同城市的冒險中，逐漸領悟愛情和友情的真諦、體會離別和相聚意義的故事。

## 劇情

在碼頭做摩托車特技表演順便拉客的年輕人吳仁耀（劉昊然 飾），他多年不見的浪蕩父親吳仁騰（沈騰 飾）；夢想大城市生活的餐館服務員周歡頌和他浮誇真誠的哥哥周歡歌。一支從沒有贏過一場比賽的「不敗傳說」車隊頻頻出戰，一群可笑又可愛的小人物命運交織。阿耀和歡頌都立志活成自己親人的反面，想彼此取暖，彼此獨立，卻又總不在一個頻道上。世事無常，他們不得不背井離鄉，迎接一場未知旅途，阿耀的一身技能竟會用在一個自己都意想不到的場合，他的親情友情和愛情最終又將會是如何……

## 角色

* 劉昊然 飾 吳仁耀
* 劉浩存 飾 周歡頌
* 沈騰 飾 吳仁騰
* 尹正 飾 周歡歌
* 喬杉 飾 梓良叔
* 周奇 飾 動兔
* 張宥浩 飾 紅塵
* 馮紹峰 飾 李隊長
* 王彥霖 飾 追債男
* 黃曉明 飾 Showta 哥
* 陳小春 飾 秋哥
* 高華陽
* 萬梓良
* 吳彥姝
* 王志飛

## 參考文獻

## 外部連結

* 豆瓣電影上《四海》的資料 （簡體中文）
* 1905 電影網上《四海》的資料（簡體中文）
* 時光網上《四海》的資料（簡體中文）
* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《四海》的資料（英文）