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六樂

**六代樂舞**，又稱**六樂**或**六舞**，以樂舞教國子，周代姬旦汲取前朝文化的精華淡化了舞蹈的娛樂功能，集中整理出前代樂舞，將其引向高雅、肅穆、神聖的大雅之堂。

## 特點

周公整理了樂舞《雲門》、《大咸》、《大韶》、《大夏》和《大濩》，又新創編了《大武》，合稱《六代舞》。

《雲門》、《大咸》、《大韶》、《大夏》所代表的各代，都是由**禪讓**得的天下，所以稱「**文舞**」；而《大濩》和《大武》所表現的都是以**武力**奪取天下的君主，稱「**武舞**」。但也有學者質疑「六代樂舞」的真實性。

## 六樂出處

**六代樂舞**之出處解析，

* 《雲門大卷》簡稱雲門，為黃帝時所作。
* 《大咸》亦名**咸池**或**大章**，為堯帝時所作。
* 《大韶》亦名**九韶**或**簫韶**，為舜帝時所作。
* 《大夏》為夏禹時最具代表性的樂舞。
* 《大濩》為商湯時所作。
* 《大武》，周代為了頌揚周武王伐紂王大捷所編創的樂舞作品。

## 延伸閱讀

* 黃帝
* 堯帝
* 舜帝
* 夏禹
* 商湯
* 周代
* 姬旦
* 紂王
* 大咸
* 大夏
* 大武
* 周武王

## 參考文獻
六樓后座

**《六樓后座》**（英語：_Truth or Dare : 6th Floor Rear Flat_）是一部 2003 年上映的香港電影，劇情以反映當時香港年輕人的心態為主題，由女導演黃真真執導。電影在 2003 年 6 月 4 日上映。

## 演員

* 林嘉欣 飾 Karena
* 盧巧音 飾 Candy
* 周俊偉 飾 梁 Wing
* 周永恆 飾 Leo
* 鄧健泓 飾 Jean
* 森美 飾 美顏寶
* 麥浚龍 飾 Nick
* 蕭正楠 飾 Edwin（警察）
* 蘇永康 飾 康 sir（警察）
* 小儀 飾 Jessie（美顏寶舊女友）
* 吳家樂 飾 Alex
* 杜麗莎 飾 梁 Wing 母親
* 陳振華 飾 梁 Wing 父親
* 黃真真 飾 Amy（Karena 上司）
* 鄭丹瑞 飾 總編 Jason
* 邵音音 飾 利時 Cinderella
* 羅冠蘭 飾 進修課程導師 Ms.Kim
* 任賢齊 飾 警察
* 江芷妮 飾 六樓后座朋友
* 余宜發 飾 六樓后座朋友
* 廖羽翹 飾 六樓后座朋友
* 李漫芬 飾 六樓后座朋友
* 楊詩敏 飾 六樓后座朋友
* 李可瑩 飾 六樓后座朋友
* 余迪偉 飾 六樓后座朋友
* 張嘉倫 飾 六樓后座朋友
* 湯駿業 飾 六樓后座朋友
* 區文詩 飾 六樓后座朋友
* 馬思恆 飾 六樓后座朋友
* 陳素瑩 飾 六樓后座朋友
* 黃文慧 飾 六樓后座朋友
* 林雪 飾 六樓后座朋友
* 黃岳泰 飾 六樓后座朋友
* 侯煥玲 飾 Susy（包租婆）

## 劇情

六個年輕人懷著六個故事，與六種心情。

在每晚進行的遊戲「真心話大冒險」裡，因為一次包租婆 Susy 的加入，演變成了一種推動力，去推動他們在腦裡藏了很久的夢想。六個屋主各自寫下一個目標放進可樂樽內，如果一年後誰不能完成的話便要吃 Susy 的糞便。

「我要出一本書」Karena 這樣寫下來。她是一個不依時交稿的寫作人；因為上頭放產假，她直接跟總編 Jason 聯絡。聽著 Jason 的聲音，卻讓她墜進了一種幻覺般的戀愛裡。因為他，她有靈感；因為他，她努力去寫；因為他，她愛上了。她想見他，他卻告訴她：「我玩不起這個遊戲了」。察覺的這一刻，已無法抹掉之前塗上的色彩。愛一個人，變成了一場遊戲。

在旁邊一直觀察著的 Leo 罵她：「你在自己玩自己呀！」是的，沒有人迫使她去愛，但是，她已經愛上了，怎麼辦？Karena 忍不住不停地哭，Leo 擁著她，情不自禁地親了她。

上次的遊戲裡，Leo 寫下的夢想是親他一直喜歡的 Karena 一下。第一次主動，用了乘虛而入的方法，很劣嗎？還是，喜歡沒有錯與對呢？

Candy 是所謂的塔羅占卜師，為的卻是自己。她一直找尋一個可以令她出戀人牌的男人。誤打誤撞的兩個警察，出現了兩張戀人牌，一次過兩個。重嗎？還是硬嚥下來。到底是真正的喜歡，還是因為戀人牌的出現才喜歡，已經搞不清楚了。戀愛，有時就是搞不清楚的了。一腳踏兩船，被人發覺，才敢真真正正的面對現實。喜歡，是幻覺、利用，三個人，攤牌，到頭來一場空，卻比之前輕鬆。

一直愛好音樂的 Wing 想出一張唱片，只是沒有人賞識。他不想回美國念書，他覺得他的家人不懂得音樂，只以為他在逃避念書。他唯一一個聽眾是 Susy，只有 Susy 會說他的音樂好好聽，和為他的音樂而拍掌。有一次，Wing 的媽媽突然探訪六樓后座，在「真心話大冒險」裡，兩母子第一次正式把內心的想法說出來，很誠實，很坦然。Wing 的媽媽送給兒子一首 Beyond《海闊天空》，Wing 才知道媽媽比他更懂得音樂。

Jean 的目標是賺到十萬，他一直把握每個機會向人推銷他的產品，然而最後卻錯誤投資於二十箱計的豐胸丸而血本無歸。

美顏寶因為被兒時女友甩掉而變了同性戀，某一晚他在六樓后座重遇小儀飾演的舊女友，懷著報復心態的美顏寶藉著「真心話大冒險」對她百般奚落，舊女友選大膽後親吻美顏寶，美顏寶才知道自己還愛著舊女友。

限期到達，只有兩個人達到夢想，夢想再不變得遙遠，努力過，付出過，原來還是可以達到的。

在六樓后座的日子，大家好像都成長了，只是青春仍在，友誼也仍在。「青春像一塊方糖」是方糖的甜，還是荒唐的意思，甚麼是青春？

## 獎項

## 軼事

踏入 2018 年，戲中演員陳振華及侯煥玲在兩個月內先後離世，令人惋惜。

## 參考資料

## 外部連結

* 《六樓后座》的雅虎香港電影頁面
* 六樓后座 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 六樓后座
* 六樓后座主題曲 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 香港影庫上《六樓后座》的資料（繁體中文）
* Yahoo 奇摩電影上《六樓后座》的資料（繁體中文）
* 開眼電影網上《六樓后座》的資料（繁體中文）
* 豆瓣電影上《六樓后座》的資料 （簡體中文）
* 時光網上《六樓后座》的資料（簡體中文）
* AllMovie 上《六樓后座 》的資料（英文）
* 爛番茄上《六樓后座》的資料（英文）
* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《六樓后座》的資料（英文）
六樓后座2之家屬謝禮

**《六樓后座 2 家屬謝禮》**（英語：_Happy Funeral_）是一部 2008 年上映的香港喜劇片電影，由女導演黃真真執導，是電影《六樓后座》（Truth or Dare）的續集。電影在 2008 年 4 月 24 日上映。

電影中年青演員搞派對時所玩的遊戲只是模仿曾志偉的「獎門人」遊戲，故此身為戲中一角的他看見年青人設計遊戲時一味模仿另一個「自己」，缺乏創意而深感不滿。 
根據《電影檢查條例》，本片列為青少年及兒童不宜（IIB）。

## 主要演員

## 客串

## 參考資料

## 外部連結

* 六樓后座 2Blog - AliveNotDead （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 香港影庫上《六樓后座 2 家屬謝禮》的資料（繁體中文）
* 開眼電影網上《六樓后座 2 家屬謝禮》的資料（繁體中文）
* 豆瓣電影上《六樓后座 2 家屬謝禮》的資料 （簡體中文）
* 時光網上《六樓后座 2 家屬謝禮》的資料（簡體中文）
* AllMovie 上《六樓后座 2 家屬謝禮 》的資料（英文）
* 爛番茄上《六樓后座 2 家屬謝禮》的資料（英文）
* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《六樓后座 2 家屬謝禮》的資料（英文）
六樓後座

**《六樓后座》**（英語：_Truth or Dare : 6th Floor Rear Flat_）是一部 2003 年上映的香港電影，劇情以反映當時香港年輕人的心態為主題，由女導演黃真真執導。電影在 2003 年 6 月 4 日上映。

## 演員

* 林嘉欣 飾 Karena
* 盧巧音 飾 Candy
* 周俊偉 飾 梁 Wing
* 周永恆 飾 Leo
* 鄧健泓 飾 Jean
* 森美 飾 美顏寶
* 麥浚龍 飾 Nick
* 蕭正楠 飾 Edwin（警察）
* 蘇永康 飾 康 sir（警察）
* 小儀 飾 Jessie（美顏寶舊女友）
* 吳家樂 飾 Alex
* 杜麗莎 飾 梁 Wing 母親
* 陳振華 飾 梁 Wing 父親
* 黃真真 飾 Amy（Karena 上司）
* 鄭丹瑞 飾 總編 Jason
* 邵音音 飾 利時 Cinderella
* 羅冠蘭 飾 進修課程導師 Ms.Kim
* 任賢齊 飾 警察
* 江芷妮 飾 六樓后座朋友
* 余宜發 飾 六樓后座朋友
* 廖羽翹 飾 六樓后座朋友
* 李漫芬 飾 六樓后座朋友
* 楊詩敏 飾 六樓后座朋友
* 李可瑩 飾 六樓后座朋友
* 余迪偉 飾 六樓后座朋友
* 張嘉倫 飾 六樓后座朋友
* 湯駿業 飾 六樓后座朋友
* 區文詩 飾 六樓后座朋友
* 馬思恆 飾 六樓后座朋友
* 陳素瑩 飾 六樓后座朋友
* 黃文慧 飾 六樓后座朋友
* 林雪 飾 六樓后座朋友
* 黃岳泰 飾 六樓后座朋友
* 侯煥玲 飾 Susy（包租婆）

## 劇情

六個年輕人懷著六個故事，與六種心情。

在每晚進行的遊戲「真心話大冒險」裡，因為一次包租婆 Susy 的加入，演變成了一種推動力，去推動他們在腦裡藏了很久的夢想。六個屋主各自寫下一個目標放進可樂樽內，如果一年後誰不能完成的話便要吃 Susy 的糞便。

「我要出一本書」Karena 這樣寫下來。她是一個不依時交稿的寫作人；因為上頭放產假，她直接跟總編 Jason 聯絡。聽著 Jason 的聲音，卻讓她墜進了一種幻覺般的戀愛裡。因為他，她有靈感；因為他，她努力去寫；因為他，她愛上了。她想見他，他卻告訴她：「我玩不起這個遊戲了」。察覺的這一刻，已無法抹掉之前塗上的色彩。愛一個人，變成了一場遊戲。

在旁邊一直觀察著的 Leo 罵她：「你在自己玩自己呀！」是的，沒有人迫使她去愛，但是，她已經愛上了，怎麼辦？Karena 忍不住不停地哭，Leo 擁著她，情不自禁地親了她。

上次的遊戲裡，Leo 寫下的夢想是親他一直喜歡的 Karena 一下。第一次主動，用了乘虛而入的方法，很劣嗎？還是，喜歡沒有錯與對呢？

Candy 是所謂的塔羅占卜師，為的卻是自己。她一直找尋一個可以令她出戀人牌的男人。誤打誤撞的兩個警察，出現了兩張戀人牌，一次過兩個。重嗎？還是硬嚥下來。到底是真正的喜歡，還是因為戀人牌的出現才喜歡，已經搞不清楚了。戀愛，有時就是搞不清楚的了。一腳踏兩船，被人發覺，才敢真真正正的面對現實。喜歡，是幻覺、利用，三個人，攤牌，到頭來一場空，卻比之前輕鬆。

一直愛好音樂的 Wing 想出一張唱片，只是沒有人賞識。他不想回美國念書，他覺得他的家人不懂得音樂，只以為他在逃避念書。他唯一一個聽眾是 Susy，只有 Susy 會說他的音樂好好聽，和為他的音樂而拍掌。有一次，Wing 的媽媽突然探訪六樓后座，在「真心話大冒險」裡，兩母子第一次正式把內心的想法說出來，很誠實，很坦然。Wing 的媽媽送給兒子一首 Beyond《海闊天空》，Wing 才知道媽媽比他更懂得音樂。

Jean 的目標是賺到十萬，他一直把握每個機會向人推銷他的產品，然而最後卻錯誤投資於二十箱計的豐胸丸而血本無歸。

美顏寶因為被兒時女友甩掉而變了同性戀，某一晚他在六樓后座重遇小儀飾演的舊女友，懷著報復心態的美顏寶藉著「真心話大冒險」對她百般奚落，舊女友選大膽後親吻美顏寶，美顏寶才知道自己還愛著舊女友。

限期到達，只有兩個人達到夢想，夢想再不變得遙遠，努力過，付出過，原來還是可以達到的。

在六樓后座的日子，大家好像都成長了，只是青春仍在，友誼也仍在。「青春像一塊方糖」是方糖的甜，還是荒唐的意思，甚麼是青春？

## 獎項

## 軼事

踏入 2018 年，戲中演員陳振華及侯煥玲在兩個月內先後離世，令人惋惜。

## 參考資料

## 外部連結

* 《六樓后座》的雅虎香港電影頁面
* 六樓后座 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 六樓后座
* 六樓后座主題曲 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 香港影庫上《六樓后座》的資料（繁體中文）
* Yahoo 奇摩電影上《六樓后座》的資料（繁體中文）
* 開眼電影網上《六樓后座》的資料（繁體中文）
* 豆瓣電影上《六樓后座》的資料 （簡體中文）
* 時光網上《六樓后座》的資料（簡體中文）
* AllMovie 上《六樓后座 》的資料（英文）
* 爛番茄上《六樓后座》的資料（英文）
* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《六樓后座》的資料（英文）
六横公路大桥

**六橫公路大橋**，全稱「**寧波舟山港六橫公路大橋**」，是中國浙江省正在建設的大型跨海大橋項目，承載六橫疏港高速公路，連接舟山市普陀區六橫島與寧波市北侖區，是《浙江海洋經濟發展示範區規劃》和《浙江舟山群島新區發展規劃》的重大交通項目。業主為舟山六橫跨海大橋有限責任公司。

## 設計

### 選址

項目全長 31.12 公里，橫跨舟山六橫和寧波北侖，起點位於六橫島孫干公路，經佛渡島、寧波北侖區梅山島，終於寧波北侖區柴橋街道，陸域總面積 180.52 公頃，其中六橫範圍陸域面積 70.29 公頃（不含安置用地面積）。項目總投資約 175.34 億元，建設共計 24093.5 米特大橋 4 座，550 米隧道 1 座，互通樞紐 3 處，並按高速公路標準建設，公路等級 Ⅰ 級，設計時速 100 公里，其中，起點至梅山互通段採用 26 米雙向四車道，梅山互通至終點段採用 33.5 米雙向六車道。

### 可行性研究

項目起點為舟山六橫島，接孫干公路，經六橫南岙、佛渡島、北侖梅山島、春曉街道、昆亭，項目終點為柴橋，接穿山疏港高速，路線全長約 31.3 公里（舟山段長約 16.8 公里、寧波段長約 14.5 公里），海域路線長約 16 公里。全線設特大橋 4 座全長 24039.5 米，互通立交 5 處（含預留昆亭樞紐）、管理中心 1 處、停車區 1 處、養護工區 1 處、匝道收費站 2 處、主線收費站 1 處、交警 / 路政管理用房各 1 處、超限檢查站 1 處，以及其它綜合設施。

主線橋梁共 14 座，總長 27.5665 公里，其中海域橋梁長約 16.354 公里（連續橋長約 11 公里）。主線採用高速公路標準建設，設計速度 100 公里 / 小時，起點至梅山互通段採用雙向四車道，路基寬度 26 米；梅山互通至終點段採用雙向六車道，路基寬度 33.5 米。橋涵設計荷載等級為公路 -Ⅰ 級。

各通航孔橋梁推薦方案：

### 初步設計評審

新建高速公路 31.433 公里，全線共設橋梁 11 座、總長 26819.34 米（其中跨海特大橋 4 座），中短隧道 910 米 / 2 座，互通立交 5 處。項目概算總投資約 176.4 億元。工程總工期 60 個月。

### 初步設計批覆

項目起於舟山六橫干岩互通，順接孫干公路，經六橫南岙、佛渡島、北侖梅山島、春曉，終於北侖柴橋，接穿山疏港高速和規劃杭甬高速複線，路線全長約 29.59 公里，按高速公路標準建設，設計速度 100 公里 / 小時，路線起點至梅山互通段為雙向四車道高速公路，梅山互通至終點段為雙向六車道高速公路，項目概算總投資 176.49 億元；其中一期工程（梅山互通至終點段），總長約 10.81 公里，全線布設橋梁 6 座，隧道 2 座，互通立交 3 處（梅山互通、昆亭樞紐、柴橋樞紐），匝道收費站 1 處及其他必要服務設施。採用 PPP 模式實施，2021 年開工，計劃建設工期 4 年，投資估算約 43.9 億元。

### 環境影響評價（第二次）

工程起於六橫島西南，起點在干岩村外干岩南側，順接孫干公路，通過孫干公路連接六橫北部作業區，主線起點位置設置干岩互通和主線收費站，隨後路線向西展線跨越小郭巨圍墾，到達火燒山嘴；路線在火燒山嘴入海後設置雙嶼門特大橋跨過雙嶼門水道，向西到佛渡島設置佛渡互通，隨後設置青龍門大橋跨越青龍門水道，在梅山島登陸，設置梅山互通，路線向西北延伸，跨越梅山水道到達春曉街道，預留昆亭樞紐，隨後向西北至北侖柴橋，路線終點接杭甬複線二期，並設柴橋雙 T 型互通向北與穿山疏港高速相接，路線全長約 29.588 公里。工程將分期實施，其中一期工程實施範圍為 K19+401～K30+200 梅山互通至路線終點段，路線總長約 10.81 公里；二期工程實施範圍為 K0+000～K19+401 路線起點至梅山互通段，路線總長約 18.78 公里。

### 海域申請

項目全長 29.59 公里（舟山段 16.26 公里、寧波段 13.33 公里），總投資為 1764928 萬元。項目用海面積 400.5109 公頃，其中寧波北侖海域 14.9245 公頃、舟山普陀海域 385.5864 公頃，用海類型為交通運輸用海（一級類）中的路橋用海，用海方式為填海造地、跨海橋梁、透水構築物、港池、蓄水等（二級方式）。

### 二期工程施工招標

全線共設主線橋梁約 17764 米，其中特大橋 3 座約 16877 米，大橋 2 座約 887 米；設互通立交 2 處，匝道收費站 1 處，主線收費站 1 處，管理中心 1 處、養護工區 1 處，停車區 1 處，交警和路政管理用房各 1 處、超限檢查站 1 處以及必要的綜合用房等設施。概算金額約 132.89 億元，計劃工期 57 個月。

特大橋包括：

中國鐵建大橋局、中國鐵建港航局聯合體成功中標六橫公路大橋二期工程。其中，雙嶼門大橋是世界最大跨度單跨吊鋼箱梁懸索橋，也是國內最大跨度的跨海橋梁，主跨 1768 米，採用半漂浮體系設計。大橋索塔採用剛構式門型塔身，六橫島一側塔高 246.3 米，佛渡島一側塔高 254 米。佛渡島與梅山島之間的青龍門大橋是世界最大跨度的三塔鋼箱梁斜張橋，雙主跨 756 米，採用半漂浮體系設計，主塔為鑽石型塔，三塔高度均為 249 米。

## 建設歷程

* 2013 年 3 月 18 日，國家發展和改革委員會正式批覆《寧波－舟山港六橫公路大橋項目建議書》，大橋項目正式立項。
* 2014 年 11 月底，大橋項目選址正式獲得浙江省建設廳核准。
* 2017 年 1 月 5 日，大橋項目建設用地預審獲得浙江省國土資源廳批准。
* 2017 年 2 月 4 日，大橋項目可行性研究報告獲得浙江省發展和改革委員會以「浙發改函〔2017〕33 號」文件批覆。
* 2017 年 2 月 23 日，舟山市六橫跨海大橋建設指揮部對項目勘察設計發布公開招標公告。
* 2017 年 12 月，大橋工程初步設計通過專家評審。
* 2020 年 6 月 19 日，大橋工程初步設計獲得浙江省發展和改革委員會批覆。
* 2021 年 9 月 23 日，大橋工程環境影響報告書編制重新進行公開招標。
* 2022 年 4 月 28 日，大橋工程海域申請獲批。
* 2022 年 5 月 31 日，大橋增資擴股、資金管理、投資補償等 3 個協議正式簽約。
* 2022 年 6 月，大橋二期工程施工圖設計通過專家組審查。
* 2022 年 8 月 16 日，大橋一期工程首座隧道（吳家隧道）全面開工，同日，梅山側樁基施工全部完成。
* 2022 年 11 月 2 日，二期工程開工。

## 參考資料

## 相關條目

* 世界懸索橋列表
* 世界斜張橋列表
六横岛

**六橫島**，是舟山群島南部的主要島嶼，屬中國浙江省舟山市普陀區六橫鎮管轄，是該鎮的主要島嶼。因有六條山脈縱橫整個島而得名。全島面積 93.66 平方公里，是浙江省第四大島，舟山市第三大島。人口 54,726（2000 年）。

## 歷史

### 明朝時期

明朝時期，六橫島歸寧波府定海縣（今寧波鎮海）郭巨千戶所管轄。1386 年（洪武十九年）信國公湯和負責東南海防期間，曾發出遷海令，遷徙島嶼上的人民至大陸生活，島民苦不堪言。1540 年（嘉靖十九年），許棟、李光頭、王直等人以雙嶼作基地，和葡萄牙、日本等國籍商旅貿易，發展成一個國際貿易中心。1548 年，右副都御使朱紈出任浙江巡撫期間，指令福建都指揮金事盧鏜、海道副使魏一恭等明軍將士進攻雙嶼。戰爭期間，王直等人只能逃遁。朱紈命人聚木石築塞雙嶼港口，海上貿易停頓，從此一蹶不振。

### 南明時期

1649 年（清順治六年），南明魯王朱以海退駐舟山，民眾隨之逃跑至六橫，人口大增。

### 清朝時期

1656 年（順治十三年），清朝攻陷舟山，寧海大將軍伊爾德以「舟山不可守」為理由，撤離島上士兵和人民。
六横疏港高速

**六橫疏港高速公路**是浙江省一條建設中高速公路，又名**寧波 — 舟山港六橫梅山疏港公路**。公路起點為寧波市北侖區境內的穿山疏港高速公路柴橋樞紐，終點為舟山市六橫島，全長 29.588 公里。高速公路跨越梅山港水道、汀子門水道、青龍門水道、雙嶼門水道，建設跨海大橋 3 座，其中一期工程（柴橋樞紐至梅山互通段）於 2020 年 12 月 22 日開工，二期於 2022 年 11 月 2 日開工。

## 互通樞紐與服務設施列表

## 參考資料

## 外部連結

* 工程示意圖 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
六横荷花村

**荷花村**是浙江省舟山市普陀區六橫島上的一個行政村，人口 1000，村長史國夫，以農業為主。以史家、鄭家、劉家、王家四大家族為主。

## 外部連結
六横镇

**六橫鎮**是中華人民共和國浙江省舟山市普陀區下轄的一個鎮。最南端的一個海島鎮。以主島六橫島為名。

## 地理

六橫鎮總面積 113.04 平方公里，包括主島六橫島及附近的佛渡島、元山島、涼潭島等。西隔佛渡水道與寧波市北侖區相望，東南為磨盤洋

## 人口

人口主要位於主島六橫島上。根據第五次人口普查，當時六橫地區各鄉鎮的人口分別為峧頭鎮 23833 人，台門鎮 23527 人，雙塘鄉 9096 人，佛渡鄉 2095 人，合計 58551 人。2005 年底六橫鎮（包括原峧頭鎮、台門鎮、雙塘鄉）人口 5.65 萬，佛渡鄉人口 0.21 萬，合計 5,86 萬。

## 沿革

* 1992 年，六橫區撤消，原六橫區所屬龍山鄉、五星鄉併入峧頭鎮，平峧鄉、小湖鄉、元山鄉併入台門鎮。
* 2001 年，峧頭鎮、台門鎮、雙塘鄉建制合併，設立六橫鎮。
* 2007 年 10 月，佛渡鄉建制撤消，其行政區域劃歸六橫鎮管轄。

## 行政

現六橫鎮鎮政府駐西安路 54 號原峧頭鎮政府駐地，並與六橫島全國海島資源綜合開發試驗區管理委員會合署辦公。為舟山市 3 個享受副縣級待遇的鄉鎮之一（另兩個為衢山鎮和金塘鎮）。

下設包括 9 個漁農村新型社區和 45 個行政村。其中 9 個漁農村新型社區基本和 1992 年前的 9 個小鄉範圍相同。

* 峧頭社區（峧頭居委、峧頭村、荷花村、邵家村、大岙村、石柱頭村、東升村、坦岙村），位於六橫島；
* 龍山社區（龍山中心村、棕櫚灣村、大脈坑村、蟑螂山村），位於六橫島；
* 五星社區（山西村、嵩山村、積峙村、五星村、里岙村、萬金村、長塗村、小郭巨村、漲起港村），位於六橫島；
* 雙塘社區（雙塘中心村、青聯中心村、滾龍岙村、岑山村、夏家村、仰天村），位於六橫島；
* 平峧社區（平峧中心村、梅峙村），位於六橫島；
* 台門社區（台門居委、台門中心村、高峰村、礁潭中心村、田岙中心村），位於六橫島；
* 小湖社區（小湖村、橫安村、杜莊村、蒼洞中心村），位於六橫島；
* 佛渡島社區（川江村、佛東村、雞爪村、永勝村、石門村、捕南村、沙岙村），位於佛渡島；
* 懸山社區（懸山中心村、涼潭村），包括元山島、涼潭島

## 對外交通

* 峧頭大岙碼頭有客輪到達沈家門、定海，航程約 75 分鐘；
* 台門、峧頭分別有高速客輪到達沈家門、定海，航程約 40 分鐘；
* 沙岙碼頭有輪渡到達寧波的郭巨碼頭（1989 年開通此航路），航程約 30 分鐘。

## 參考文獻
六橫斑擬鱸

**六帶擬鱸**（學名：_Parapercis sexfasciata_），又名**六橫斑擬鱸**，為擬鱸科擬鱸屬的魚類，俗名**六帶斑擬鱸**。分布於朝鮮、日本、台灣島以及中國東海等海域。該物種的模式產地在長崎。

## 參考文獻

* 六橫斑擬鱸 _Parapercis sexfasciata_ Temminck & Schlegel, 1843. 臺灣物種名錄。臺灣：中央研究院生物多樣性研究中心. [2013-01-24] （中文（臺灣））.
六次出幸

**八次出幸**指的是唐玄宗（1 次）、唐代宗（1 次）、唐德宗（1 次）、唐僖宗（2 次）和唐昭宗（3 次）五名皇帝因為戰亂而八次出逃京師長安的避難事件，關中平原、四川和河南多個地點有幾年時間內稱為行在。從 755 年爆發安史之亂至 904 年朱溫逼迫唐昭宗遷都洛陽，有 8% 或長達 12 年的時間內皇帝外逃避難、不在京師（相當於靖康之變至端平入洛金朝占據汴京 107 年時間總合的 11.2%），其中以唐僖宗出行時間最長。八次出幸事件離安史（中唐）、黃巢之亂（唐末）爆發時間不遠，出逃時間都在這兩段時間頻繁發生；而 784 年的涇原兵變後至 880 年的黃巢之亂的 96 年（占唐朝總壽命的 33%）內京師則相對穩定，無皇帝出逃躲避戰亂。唐軍、敵軍雙方都沒有依靠城牆極力堅守長安城，所以也就沒有任何大型攻城武器或攻城戰的出現，往往在京畿附近的關塞、要塞或州城，如潼關失陷後的幾天就移到另一個地點，日後再收復長安，叛軍對長安城的防禦、進攻方式以城外野戰為主，部分包括長安城內的巷戰。

## 註腳
六次方数

在算術和代數中，一個數字的六次方（**六次方數**）是指六個相同的數字相乘後得到的結果。六次方數也可以是某個數字的平方數以及立方數。

　
: _n_6 = _n_ × _n_ × _n_ × _n_ × _n_ × _n_.

一個數字乘以它的五次方數、或者這個數字的平方數乘以它的四次方數可以得到它的六次方數。一個數字的平方數的立方數以及這個數字的立方數的平方數也是這個數字的六次方數。

以下為整數當中的六次方數：

　
: 0、 1、 64、 729、 4096、 15625、 46656、 117649、 262144、 531441、 1000000、 1771561、 2985984、 4826809、 7529536、 11390625、 16777216、 24137569、 34012224、 47045881、 64000000、 85766121、 113379904、 148035889、 191102976、 244140625、 308915776、 387420489、 481890304、 594823321、 729000000……（OEIS 數列 A001014）

## 參考文獻
六次方程

**六次方程式**是可以用下式表示的方程式

　
: $ax^{6}+bx^{5}+cx^{4}+dx^{3}+ex^{2}+fx+g=0$

其中 _a_ ≠ 0。
而**六次函數**是可以用下式表示的函數：

　
: $f(x)=ax^{6}+bx^{5}+cx^{4}+dx^{3}+ex^{2}+fx+g$

其中 _a_ ≠ 0。
六次函數也就是階數為 6 次的多項式，若 a = 0，則多項式最多只為是五次函數。
若將令六次函數 $y(x)=0$ ，即可得到六次方程式。
六次方程式的係數 a, b, c, d, e, f, g 可以是整數、有理數、複數或是任何一種體的元素。
因為六次函數的階數為偶數，其圖形類似二次函數及四次函數，不過會多兩個局部極值。其導函數為五次方程式。

## 可以求解的六次方程式

一部分六次方程式可以通過因式分解求解，另一些無法求解。埃瓦里斯特・伽羅瓦發明了一種判斷一個六次方程式是否可通過因式分解求解的方法，該方法後來發展成伽羅瓦理論。根據伽羅瓦理論，一個六次方程式能用根式求解若且唯若它的伽羅瓦群包含於將根的集合劃分固定化（stabilize）成兩個根的三個子集的 48 階群或將根的集合劃分固定化（stabilize）成三個根的兩個子集的 72 階群。

存在公式可以測試這兩種情況，並在方程式有解的時候求出用根式表示的根。

一般的六次方程式可以通過 Kampé de Fériet 函數（超幾何函數的一個雙變數擴展版）求解。一類特殊的六次方程式可以通過菲利克斯・克萊因求解五次方程式的方法用超幾何函數的單變數一般化公式求出。

## 應用

蒸汽機早期設計中出現的瓦特曲線是一個二元六次方程式。

求解三次方程式時，有一種方法（叫韋達替換法，Vieta's substitution）是將該三次方程式轉換成只有六次項、三次項和常數項的六次方程式，再用二次方程式解法將其解出。

## 參考文獻
六次方程式

**六次方程式**是可以用下式表示的方程式

　
: $ax^{6}+bx^{5}+cx^{4}+dx^{3}+ex^{2}+fx+g=0$

其中 _a_ ≠ 0。
而**六次函數**是可以用下式表示的函數：

　
: $f(x)=ax^{6}+bx^{5}+cx^{4}+dx^{3}+ex^{2}+fx+g$

其中 _a_ ≠ 0。
六次函數也就是階數為 6 次的多項式，若 a = 0，則多項式最多只為是五次函數。
若將令六次函數 $y(x)=0$ ，即可得到六次方程式。
六次方程式的係數 a, b, c, d, e, f, g 可以是整數、有理數、複數或是任何一種體的元素。
因為六次函數的階數為偶數，其圖形類似二次函數及四次函數，不過會多兩個局部極值。其導函數為五次方程式。

## 可以求解的六次方程式

一部分六次方程式可以通過因式分解求解，另一些無法求解。埃瓦里斯特・伽羅瓦發明了一種判斷一個六次方程式是否可通過因式分解求解的方法，該方法後來發展成伽羅瓦理論。根據伽羅瓦理論，一個六次方程式能用根式求解若且唯若它的伽羅瓦群包含於將根的集合劃分固定化（stabilize）成兩個根的三個子集的 48 階群或將根的集合劃分固定化（stabilize）成三個根的兩個子集的 72 階群。

存在公式可以測試這兩種情況，並在方程式有解的時候求出用根式表示的根。

一般的六次方程式可以通過 Kampé de Fériet 函數（超幾何函數的一個雙變數擴展版）求解。一類特殊的六次方程式可以通過菲利克斯・克萊因求解五次方程式的方法用超幾何函數的單變數一般化公式求出。

## 應用

蒸汽機早期設計中出現的瓦特曲線是一個二元六次方程式。

求解三次方程式時，有一種方法（叫韋達替換法，Vieta's substitution）是將該三次方程式轉換成只有六次項、三次項和常數項的六次方程式，再用二次方程式解法將其解出。

## 參考文獻
六次甲基四胺

**烏洛托品**（英語：Urotropin），又稱**六亞甲基四胺**，是一種有機雜環化合物，化學式為 (CH2)6N4。它是一種白色結晶，易溶於水和極性有機溶劑。它具有類似金剛烷的籠狀結構類似的多環雜環化合物。它可用於合成其他有機化合物，包括塑膠、藥物和橡膠添加劑。它在 280 °C 的真空中昇華。

## 合成與性質

烏洛托品由亞歷山大・布特列洛夫於 1859 年發現。
其在工業中通過甲醛和氨的化合製備：

　
:

該反應可以在氣相和溶液中進行。

烏洛托品具有四面體籠狀結構，類似於金剛烷。四個頂點被氮原子取代，氮原子由亞甲基連接。雖然分子形狀像一個籠子，但內部沒有可用於結合其他原子或分子的空隙，這與冠醚或更大的穴狀配位基結構不同。

## 應用

烏洛托品的主要用途是生產酚醛樹脂和酚醛樹脂模塑化合物的粉狀或液態製劑，並將其作為一種硬化成分添加。這些產品被用作粘合劑，例如用於煞車和離合器襯片、磨料產品、無紡布、模塑工藝生產的成型部件以及防火材料。

### 醫療用途

其扁桃酸鹽或馬尿酸鹽用於治療尿路感染。在酸性環境中，甲胺被認為通過轉化為甲醛而起到抗菌作用。

由於甲醛的收斂性，烏洛托品可作為非處方止汗劑使用。

### 固體燃料

烏洛托品與 1,3,5 - 三㗁烷作為烏洛托品燃料片的成分，露營者、愛好者、軍隊和救援組織使用這些燃料片來加熱野營食品或軍用口糧。它無菸燃燒，具有 30.0 MJ/kg 的高能量密度，燃燒時不液化，不留灰燼，但其煙霧有毒。

標準化的 0.149 克烏洛托品片劑被消防實驗室用作清潔和可重複的火源，以測試地毯和墊子的可燃性。

### 食品添加劑

烏洛托品可用作食品添加劑作為防腐劑（INS 編號為 239）。它在歐盟已獲准，E 編號為 E239，但在美國、俄羅斯、澳大利亞或紐西蘭未獲批准。

### 有機合成

烏洛托品是有機合成中的常用試劑。可用於達夫反應（芳烴的甲醯化），索姆萊反應（將芐基鹵化物轉化為醛）和杜勒平反應（從烷基鹵化物合成胺）。

### 炸藥

烏洛托品是生產 RDX、HMX、HMTD 以及 C4 炸藥的基礎成分。

## 歷史用途

在 1895 年，烏洛托品首次作為泌尿消毒藥水引入醫療領域。然而僅用於酸性尿液的情況，而硼酸用於治療鹼性尿液的尿路感染。科學家 De Eds 發現，烏洛托品所處環境的酸度與其分解速度之間存在直接關聯。因此它作為一種藥物的有效性在很大程度上取決於尿液的酸度，而不是給藥量。在鹼性環境中，發現烏洛托品幾乎沒有活性。

烏洛托品也被用作第一次世界大戰中接觸光氣的士兵的治療方法。隨後的研究表明，如果在接觸光氣之前服用大劑量的烏洛托品，則可以提供一定的保護作用，但在之後服用則沒有任何保護作用。

## 參考資料
六欲天

**欲界天**（梵語：kāma-dhātu-deva），又名**六欲天**、**欲地天**（巴利語：kāma-bhūmi-deva），佛家語，為三界之欲界中的天界（Deva），一般認為有六重天，故稱六欲天。

## 概論

欲界之所謂「欲」，是指五境 —— 色、聲、香、味、觸，和合下產生的五種樂、慾 —— 財、色（色慾）、名、食、睡，其中以性慾為最。

「欲界」是六道所居，欲界眾生皆有欲心；從須彌山底越往上，欲心越淡，施淫之法亦從重到輕，有交、抱、握、笑、視五法，即所謂人間及地居天人的情愛之事為「交媾」，往上天界則分別是擁抱、握手、相視而笑、暫相視看即可完成。

## 分類

欲界位於三界底層，為地獄、餓鬼、畜生、人、阿修羅、天雜居之地。其中的天人仍擁有欲樂，和色界、無色界的天人不同。

佛教一般認為欲界有六重天，謂之六欲天：

* 地居天，謂住在須彌山上。
  * 四王天，位於須彌山的山腰上，為天道和有大福報的餓鬼道眾生雜居之地。有東方持國天王、南方增長天王、西方廣目天王、北方多聞天王，共四尊天王，故而得名。
  * 忉利天，義譯三十三天，因以天王帝釋為中央，四方各有八天城，共三十三天城，故而得名。
* 空居天，謂住在須彌山之上的虛空中。
  * 夜摩天，義譯善時分，彼天中時時唱快哉，故而得名。
  * 兜率天，義譯喜足天，於五欲之樂生喜足之心，故而得名。此天分內外兩院，內院為一生補處菩薩淨土，現為彌勒菩薩待下生成佛之居所。
  * 樂變化天，於五欲之境自樂變化，故而得名。
  * 他化自在天，於五欲之境使他自在變化，故而得名。為欲界天之頂，天魔波旬居住在此天。

有經典也提到，四天王天之下還有堅手天（於手天、器手天）、持花鬘天（鬘持天、鬘莊嚴天、持華天）、常放逸天（恆憍天、常驕天，Gaṇgā）、日月星宿天（游虛空天、游空天）；也說屬於四天王天，爲其外圍天。爲夜叉多福鬼、仙人等所居，受四大天王的統轄。

### 他化自在天

六欲天之頂層，即第六天他化自在天，天人不須自己行樂，而愛下天遊戲變化，以他人之樂事而為自在，故曰「他化自在天」。天王波旬，又名摩羅（Māra；即「魔」字的來源），為佛教所謂的天魔，因恐懼世間修行人斷絕慾念，故率領天眾常破壞佛法修行。

在佛經故事，釋迦牟尼佛修行過程中曾多次拒絕摩羅之誘惑。

## 行淫

* 四天王天：男女形交，同於世人，而不洩精。
* 忉利天：男女形交，同於世人，而不洩精。
* 夜摩天：相抱為慾；互執兩手成淫。喜相抱持，或但執手而為完全。
* 兜率天：執手為慾；彼此憶念成淫。意嬉笑語，即為完全，不待相抱。
* 樂變化天：共笑為慾；熟視而笑成淫。共相瞻視，即為完全，不待笑語。
* 他化自在天：相視為慾；相視共語成淫。但聞語聲或聞香氣，即為完全，不待瞻視。

## 身量與壽命

* 四王天：身量為 1/4 俱盧舍（約 1 公里），以人間 50 歲為一晝夜，定壽 500 歲。
* 忉利天：身量為 1/2 俱盧舍，以人間 100 歲為一晝夜，定壽 1000 歲。
* 夜摩天：身量為 3/4 俱盧舍，以人間 200 歲為一晝夜，定壽 2000 歲。
* 兜率天：身量為 1 俱盧舍，以人間 400 歲為一晝夜，定壽 4000 歲。
* 樂變化天：身量為 1 又 1/4 俱盧舍，以人間 800 歲為一晝夜，定壽 8000 歲。
* 他化自在天：身量為 1 又 1/2 俱盧舍，以人間 1600 歲為一晝夜，定壽 16000 歲。

## 參見

* 六道
* 欲界

## 註釋
六欲天_(電影)

《**六欲天**》是 2018 年中國大陸導演祖峰執導的劇情長片。

## 演員

* 祖峰
* 黃璐
* 陳明昊
* 田雨

## 發行

該片入圍第 72 屆坎城影展的一種注目單元，但在首映前一天，電影方突然在微博發出聲明表示，由於「技術問題」，該片劇組將不參加坎城影展任何活動，導致世界首映當天是由影展人員手持手機上的劇組名單照片供媒體拍照。外界推測是因為審查問題，這也是 2019 年第三部在世界重要影展中突然臨時退出的中國電影，前兩部是柏林影展的《少年的你》與《一秒鐘》。

## 參考文獻

## 外部連結

* 六欲天的新浪微博
* 時光網上《六欲天》的資料（簡體中文）
* 豆瓣電影上《六欲天》的資料 （簡體中文）
* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《六欲天》的資料（英文）
六歌仙

**六歌仙**（ろっかせん）是日本歌人・隨筆家紀貫之在『古今和歌集假名序』（『古今和歌集』之序文）中列舉的六位「近世的有名歌人」，被後世稱作「六歌仙」。

* 僧正遍昭
* 在原業平
* 文屋康秀
* 喜撰法師
* 小野小町
* 大友黑主

## 圖片

* * * * * *

## 關連項目

* 三十六歌仙
* 中古三十六歌仙

## 外部連結

* 六歌仙 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
六正信

**伊斯蘭教神學**（阿拉伯語：عقيدة‎，**Aqīdah**，複數形態：阿拉伯語：عقائد‎，_ʿaqā'id_，英語：Islamic theology），或直接音譯作**阿奇達**，伊斯蘭研究的一個分支，用來描述伊斯蘭教信仰的學科。aqidah 的字根來自於閃米語字根 "_`A-Q-D_"，意思是領帶，或結。在阿拉伯文中，任何宗教信仰體系，或是信條，都可以被稱為一是種 aqidah。但是這個術語通常被用來描述，伊斯蘭教歷史與伊斯蘭信仰中，被伊斯蘭教徒（穆斯林）所確信的東西。穆斯林將他們的信仰歸結為伊瑪尼。

## 伊瑪尼

伊瑪尼漢譯為**六大信條** 
 **（arkān al-īmān），又稱**六正信**，簡稱**六信**，又稱**六聖條**，是伊斯蘭教教義中的六個基本信仰準則。《古蘭經》 (4：136) 將宗教信仰明確地概括為五項基本信條，即「信道的人們啊！你們當確信真主和使者，以及他所降示給使者的經典，和他以前所降示的經典。誰不信真主、天神、經典、使者、末日，誰確已深入迷誤了」。而根據《古蘭經》及《聖訓》中的文句，又可增加第六項「信前定」。但什葉派只相信《古蘭經》 (4：136) 提出的「五大信條」，不相信第六條前定。**

### 內容

#### 信真主

或稱**信安拉**，即「正信」，伊斯蘭教為嚴格的一位神論，信仰安拉為宇宙萬物的創造者和恩養者，是最高的實在和唯一的真宰，「除祂外，絕無應受崇拜者」。在「伊瑪尼」的內涵中，安拉居於最高的地位。《古蘭經》中明確稱頌安拉是獨一的、無始的、最崇高的、實在的主，是創造、主宰並超絕萬物的主，是全知全能的主。

#### 信天使

或稱**信天神**。相信天使是安拉用光所創造的妙體，純潔無邪，為人眼所不見，分布天地之間，無性別，無神性，數目繁多而各司其職。穆斯林只需承認其存在和作用，不得祈禱與膜拜。

#### 信經典

或稱**信經書**。穆斯林相信真主曾有天啟過 104 部經典，包括猶太人的《討拉特》（《希伯來聖經》）與基督徒的《引支勒》（
《四福音》）等，但《古蘭經》才是唯一值得信仰的真經。在穆斯林眼中，之前的經典有的已灰飛煙滅，有的已被宗教狂熱的信眾或者心懷不軌的神棍偽造文句、杜撰情節。《古蘭經》是真主最新與最後的神示，非但要確証前典，還要澄清那些人為的歪篡，所以真主以《古蘭經》取代了以前的任何經典，也不會再有新的經典了。《古蘭經》是屬於聖言，是凡夫俗子絕無能力創造的絕妙好辭。《古蘭經》本文，從語言、書法到複製，同「天經原本」的原形完全一致，是真主存在的世間表證。

#### 信先知

或稱**信使者**。先知是安拉在不同歷史時期向不同民族所派遣的人間代理人，負有傳遞啟示、指引正道的使命（爾撒亦為其中之一，即基督宗教的耶穌基督）。穆罕默德是所有先知中的最後一位，是眾先知的「封印」，因此也是最重要的一位先知。穆罕默德同眾先知一樣，只是一個正義而獲得神嘉許的凡夫俗子，並非神，他只在人間為安拉「報喜信」，「傳警告」，他的唯一奇蹟是《古蘭經》的絕妙性。

#### 信末日

或稱**信來世**。相信人類需經歷今世與後世，終有一天世界末日將會來臨。今世是短暫，來世是永恆的。安拉告誡人類：「其實，後世是更好的，是更長久的」。伊斯蘭教提倡兩世兼顧，號召穆斯林既要在現世努力創造美滿生活，亦應以多做善功未來的後世歸宿創造條件。在世界末日，安拉將復活人類，按照功過簿來對每個人現世的信仰和行為進行清算，並作出審判給以獎懲，依其善惡決定進往天國或火獄。《古蘭經》以大量節文具體地表述了末日的景象，天園與火獄的情景，以激勵人們認主獨一，堅定信仰，行善戒惡。

#### 信前定

或稱**信預定**、**信定然**。相信萬事萬物乃至善惡都是由真主預定，人的自由意志不能違抗。《古蘭經》指出：安拉「預定萬物」，「已註定各人的壽限」。故多數經注學家認為，「前定」應包含在基本信仰之中，成為正信中的第六條。「前定論」非絕對的宿命論，也非絕對的人定論。安拉是萬物的創造者，人類是自己行為的營謀者，可以運用理智判斷善惡，自由選擇信仰。也因此，每個人對自己行為，雖說是「順天」而行，但人類還是必須修身行善，因為要自負其責。

## 參考文獻

* 周燮藩、沙秋真。伊斯兰教在中国。北京：華文出版社. 2002-7: 24–25. ISBN 978-7-5075-1352-3.
* 六大信仰 —《中國伊斯蘭百科全書》 伊斯蘭之光

## 參見

* 伊斯蘭教、伊瑪尼、認主學
* 伊斯蘭教義學、伊斯蘭哲學
六武高速

**六武高速公路**，簡稱**六武高速**，是 G42 滬蓉高速的一部分，全長 90.8479 千米。六武高速於 2009 年 12 月 28 日建成通車，連接皖鄂省界長嶺關和合六葉高速公路，連接 105 國道、312 國道、省道 318、省道 210 和省道 209。

## 參考資料

* 安徽交投集團
六武高速公路

**六武高速公路**，簡稱**六武高速**，是 G42 滬蓉高速的一部分，全長 90.8479 千米。六武高速於 2009 年 12 月 28 日建成通車，連接皖鄂省界長嶺關和合六葉高速公路，連接 105 國道、312 國道、省道 318、省道 210 和省道 209。

## 參考資料

* 安徽交投集團
六氏先生

**六氏先生**是指 1896 年 1 月 1 日於台北市芝山岩附近遭抗日人士殺害的六位日本籍小學老師，**先生**於日語即為「老師」的意思。此事件震撼全台灣甚至全日本，不但造成任職的芝山巖學堂停課三個月，日本首相伊藤博文親自擬碑文悼念，也於 1929 年興建芝山巖祠祭祀該六位老師，並於每年二月一日舉行祭典。

## 背景

1894 年，大清與日本因為朝鮮的主權問題而爆發甲午戰爭。次年 4 月 17 日大清與日本簽訂「馬關條約」。清廷一方面承認朝鮮獨立；另一方面也將遼東半島、台灣及澎湖列島割讓予日本。5 月 17 日，該條約生效，台灣與澎湖歸屬日本領土，惟最後遼東半島因故未割讓與日本。5 月 21 日，台灣總督府成立，樺山資紀成為第一任台灣總督。

在教育方面，當時日本政府對台灣在「放任驅逐」與「同化」兩教育政策中選擇了後者，並任命伊澤修二為台灣總督府第一任學務部長，積極展開普及日語工作，藉以加快同化政策。基此政策伊澤修二積極於日本本土招募老師前往台灣，並順利招募到六位老師。

這六位老師分別是：

* 山口縣，楫取道明，38 歳
* 愛知縣，關口長太郎，37 歳
* 群馬縣，中島長吉，25 歳
* 東京都，桂金太郎，27 歳
* 山口縣，井原順之助，23 歳
* 熊本縣，平井數馬，17 歳

## 經過

1895 年 6 月 26 日（一說 1895 年 7 月 12 日），因應八芝蘭一帶文教氣息濃厚，台灣總督府學務部特地從大稻埕遷至芝山巖惠濟宮，並於該宮後殿開設芝山巖學堂招募國語傳習生，因此這裡是日本時代的「全台教育發祥地」。其中，國語即指**日語**，而傳習生任務即擔任推廣普及日語的責任。

伊澤修二與六氏先生開始招生至 9 月 20 日止，共招台灣本島人 21 名，分甲 、乙、丙三組，並於惠濟宮後殿內，由此六位老師對其 21 名傳習生教授日語。

1896 年 1 月 1 日，六位任教於芝山巖學堂的老師本想前往台北城內的總督府（時為日治初期，新總督府尚未建成，總督沿用原台灣布政使司衙門辦公，即今台北中山堂址）慶祝元旦，於中途遭遇台北城內動亂，於是返回學校。不料，返回山上途中於山下遭遇到數百名抗日人士，並慘遭斬首殺害 (六位老師的金品也被搶光)，史稱芝山巖事件。

該事件震驚日本政府，為免爾後招募老師與推廣日語工作困難，台灣總督府除了積極追捕涉案者，也決定鄭重安葬六位罹難者。

## 碑文

1896 年 2 月 1 日，台灣總督府將六位遇難老師骨灰安葬於芝山巖山頂的大樟樹處，並舉行盛大追思典禮。7 月 1 日台灣總督府於芝山巖山頂設立「學務官僚遭難之碑」，並由日本內閣總理大臣（首相）伊藤博文親擬碑文及篆字。該碑文為：

> 臺灣全島，歸我版圖，革故鼎新，聲教為先，正五位楫取道明等六人，帶學務，派八芝蘭士林街，專從其事，會土匪蜂起，道明等死之。時明治廿九年一月一日也。內閣總理大臣大勳位侯爵伊藤博文書
> 
> 

1903 年，台灣總督府再設「台灣亡教育者招魂碑」與「故教育者姓名碑」於六氏墳墓附近，上面刻著包含六氏先生的所有在台亡故日本教師教育者之姓名。1930 年，於六氏先生墓地原址附近設立的數十坪大的芝山巖祠落成，規定每年 2 月 1 日為例祭日。並將「六氏先生」塑造成全台灣日本教育者的精神中心，即所謂的芝山巖精神。

## 祭祀

由於 1930 年芝山巖祠落成，每年 2 月 1 日例祭日，總督府代表及教育界人士都會參與祭祀典禮，士林公學校全體師生都要到此參拜並唱頌六氏先生之歌，為每年芝山巖祠之重大典儀。

## 二戰戰後

1945 年，二戰結束，日本戰敗。1950 年代左右，芝山巖祠連同六氏先生骨灰，墳墓及相關碑文等文物，被悉數搗毀損壞，原址興建紀念戴笠的雨農閱覽室。

1980 年代，芝山巖從軍事管制區除名，眾多遭到破壞歷史文物受到重視。1995 年，士林國小（原芝山巖學堂）百年校慶時，特以一公尺餘的花崗石重新立六氏先生墓於芝山巖山頂的同歸所附近。2000 年，馬英九市府陸續將「學務官僚遭難之碑」、「台灣亡教育者招魂碑」、「故教育者姓名碑」等等其相關歷史等文物復原，豎立於雨農閱覽室附近。

2006 年 5 月，報載台北市議員潘懷宗在台北市議會提出有關「學務官僚遭難之碑」的質詢，建議與紀念同樣事件的「抗日紀念碑」並列，或是兩個碑都遷移至紀念館陳列。

## 參考文獻

* 鳥居兼文，《芝山巖史》，臺北：芝山巖史刊行會，1932。
* 三屋靜，《芝山巖誌》，臺北：臺灣教育會，1933。
* 紀念專輯編輯委員會，《士林國小壹佰年紀念專輯》，臺北：士林國小校友會，1995。[1]
* 陳志豪，〈龍應台會勘芝山巖碑 盼碑文附帶解釋文 讓民眾完整了解史實〉，《聯合報》2001 年 4 月 7 日 18 版。
* 篠原正己，《芝山巖事件の真相》，東京：和鳴會，2001 年 6 月。
* 林潘美鈴，〈芝山巖 潘光松 六士先生〉，《自由時報》2006 年 4 月 14 日「自由廣場」。[2]
* 翁聖峰，〈芝山巖事件爭議與校史教育〉，《國民教育》49 卷 5 期，pp21~31，2009 年 6 月。[3]
* 周婉窈，〈芝山巖學務部學堂（芝山巖事件）〉詞條，《臺灣大百科》。[4] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 國家教育研究院，「百年老校」網站。[5] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 相關條目

* 芝山岩
* 芝山巖惠濟宮
* 國語傳習所
六民乡

**六民鄉**，是中華人民共和國四川省涼山彝族自治州會理市下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

六民鄉下轄以下地區：

幸福村、​三家村、​六民村、​大山村和十八凹村。

## 參考資料
六氟丙烯

**六氟丙烯**是一種全氟烯烴，結構式為 CF3CF＝CF2。

## 性質

無色幾乎無臭不可燃氣體。

## 製備

四氟乙烯經高溫裂化，後經除酸、乾燥、壓縮、粗餾、冷凍、脫氣和精餾得到六氟丙烯成品。

　
: $\ 3CF_{2}\!=\!CF_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2CF_{3}CF\!=\!CF_{2}$

## 用途

用於生產含氟高分子（氟塑料、氟橡膠）、全氟磺酸離子交換膜、氟碳油和全氟環氧丙烷等。

## 參考資料
六氟丙酮

**六氟丙酮**（HFA）是一種有機氟化合物，化學式為 (CF3)2CO。它結構上與丙酮相似但性質不同。它是無色、易潮解的氣體，不可燃，有霉味。它可以以倍半水合物（・1.5 H2O）—— 偕二醇的形式存在。

## 製備

六氟丙酮在工業上通過六氯丙酮和 HF 反應得到：

　
: (CCl3)2CO + 6 HF → (CF3)2CO + 6 HCl

六氟環氧丙烷的重排也能得到六氟丙酮。

## 參考文獻
六氟乙烷

**六氟乙烷**，是一種鹵代烴（化學式：C2F6），亦是烴類化合物乙烷所對應的全氟化合物，是一種不易燃的氣體，難溶於水，微溶於醇。

## 物理性質

六氟乙烷在固相時擁有兩種晶型，不同相變溫度已於科學文獻中列明，最新的文獻將相變溫度定於 103 K (-170 °C)。在低於 103 K 的情況下，它會有一個稍微無序的結構，在相變點以上，會形成體心立方晶體結構。

六氟乙烷密度表：

六氟乙烷蒸氣相對空氣的密度為 4.823，21°C 時比重為 4.773（空氣是 1），比容為 0.1748 m³/kg。

## 用途

六氟乙烷可用於一種具多功能的蝕刻技術，常見於半導體之生產。它可用於金屬矽化物及金屬氧化物並相對其金屬基質的選擇性蝕刻。叧外，它亦用於蝕刻矽上的二氧化矽。

六氟乙烷可連同三氟甲烷一起用於製冷劑 R508A（六氟乙烷占 61%）及 R508B（六氟乙烷占 54%）。

## 環境影響

六氟乙烷是一種造成溫室效應的氣體。它非常穩定，可以長時間停留在大氣層中，是一種非常強大的溫室氣體。它在大氣中的壽命約為 10,000 年，全球暖化潛勢是 9,200（二氧化碳的係數是 1）。它在大氣層的濃度是 3 pptv（在 1750 年時是 0 pptv）。然而，六氟乙烷在紅外線光譜下有強大的吸收勢。它的輻射驅動力是 0.001 W/m²。它的臭氧破壞潛勢是 0。

六氟乙烷已列入《IPCC 國家溫室氣體清單》。

六氟乙烷的工業排放主要在以霍爾電解法生產鋁的過程中產生。

## 安全

六氟乙烷的相對密度比較高，可以填滿地面空間範圍，高濃度時會導致窒息。其他健康影響與四氟甲烷相似。

## 參見

* 全氟化碳
* 四氟甲烷
* 八氟丙烷
* 乙烷
* 1,1,1,2 - 四氟乙烷
* 六氯乙烷

## 參考資料及注釋

### 註釋

### 一般參考

## 外部連結
六氟乙酰丙酮

**六氟乙醯丙酮**是一種有機化合物，化學式為 CF3C(O)CH2C(O)CF3，可簡寫為 hfacH。它是無色液體，可作為配體並用於金屬化學氣相沉積。它只以烯醇（CF3C(OH)=CHC(O)CF3）的形式存在，而相應的乙醯丙酮僅含 85% 的烯醇異構。相比乙醯丙酮金屬配合物，六氟乙醯丙酮和金屬形成的配合物有較高的揮發性和路易斯酸性。由於它是強親電試劑，它在水中可以形成四醇。

它最初由三氟乙酸乙酯和 1,1,1 - 三氟丙酮的縮合反應製得。它和 1,2 - 苯二胺在三氟甲磺酸鐵的催化下於 DMF 中加熱反應，可以得到 2 - 三氟甲基苯並咪唑。

## 相關物質

六氟乙醯丙酮是乙醯丙酮兩端甲基的六個氫被氟取代的產物，即 1,1,1,5,5,5 - 六氟乙醯丙酮，儘管根據價鍵也可形成 1,1,1,3,5,5-、1,1,3,3,5,5 - 或 1,1,1,3,3,5 - 取代的同分異構體，但這三種物質尚未被發現。更多氟取代的 1,1,1,3,5,5,5 - 七氟乙醯丙酮（CAS：77968-17-3）（異構體未知）和八氟乙醯丙酮（CAS：87291-32-5）已有文獻報導。

## 參考文獻
六氟化氙

**六氟化氙**（化學式：XeF6）是惰性氣體氙的三種氟化物之一，另外兩種是 XeF2 和 XeF4。XeF6 是這三種氟化氙里，氟化性最強的。它在室溫下為穩定的無色晶體，會升華成黃色蒸汽。

## 製備

六氟化氙可由二氟化氙在 300°C 和 6MPa 下長期與氟氣加熱得到。反應使用 NiF 
2 作為催化劑。不過，在 120 °C 時，氙 - 氟的莫耳比例為 1:5 時仍可進行反應。

## 結構

XeF6 結構的確定頗費了一些時間。氣態時的六氟化氙為單分子，採取略畸變的八面體結構，能迅速發生分子重排，存在著幾種電子排列的異構物。進一步計算表明，該分子的點群為 C3v，但計算結果也說明 Oh 點群只是略高一些。惰性氣體和氟化學權威 Konrad Seppelt 認為，對結構最好的描述是一對電子在八面體的面和角上移動，因此造成了動力學的變形。固態時，六氟化氙為四聚體，四個等同的氙處於四面體的頂點，24 個氟位於外圍，可以發生相互交換。

六種 XeF 
6 的同質異形體是已知的， 其中一種還包含 XeF+ 
5 離子和橋接配位基 F− 
 離子。

## 反應

### 水解反應

六氟化氙分多步水解，最終產物是三氧化氙：

　
: XeF6 + H2O → XeOF4 + 2 HF

　
: XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2 HF

　
: XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF

XeF6 可作路易斯酸與一個或兩個氟離子反應生成錯離子：

　
: XeF6 + F− → XeF7−

　
: XeF7− + F− → XeF82−

### 八氟合氙 (VI) 酸鹽

六氟化氙與氟化銣生成的加合物 Rb2XeF8 非常穩定，400°C 以上才分解。氙的另外兩個常見氟化物，二氟化氙和四氟化氙不與氟離子生成穩定的路易斯酸鹼加合物。

八氟合氙 (VI) 酸鹽 (XeF2− 
8) 很穩定， 400 °C 以上才分解。 這個陰離子的結構是四方反稜柱，是從它的亞硝醯鹽，(NO) 
2XeF 
8 測量的。 它的鈉鹽和鉀鹽可以由氟化鈉和氟化鉀直接和六氟化氙化合而成：

　
: 2 NaF + XeF 
6 → Na 
2XeF 
8

　
: 2 KF + XeF 
6 → K 
2XeF 
8

它們的穩定性比對應的銫鹽和銣鹽低，而這些重鹼金屬氟化物和六氟化氙的反應是先形成七氟合氙 (VI) 酸鹽：

　
: CsF + XeF 
6 → CsXeF 
7

　
: RbF + XeF 
6 → RbXeF 
7

它們會分別在 50 °C 和 20 °C 下分解，形成黃色的 八氟合氙 (VI) 酸鹽：

　
: 2 CsXeF 
7 → Cs 
2XeF 
8 + XeF 
6

　
: 2 RbXeF 
7 → Rb 
2XeF 
8 + XeF 
6

八氟合氙 (VI) 酸鹽會水解，形成各種氙化合物和氧化合物。

### 和氟離子接收劑的反應

XeF 
6 會和強氟離子接收劑，如： RuF 
5 和 BrF 
3·AuF 
3 反應，形成 XeF+ 
5 陽離子：

　
: XeF 
6 + RuF 
5 → XeF+ 
5RuF− 
6

　
: XeF 
6 + BrF 
3·AuF 
3 → XeF+ 
5AuF− 
4 + BrF 
3

## 參考資料

## 外部連結

* WebBook page for XeF6 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
六氟化氡

**六氟化氡** 是一種無機化合物，化學式 RnF 
6。它是從未被合成過的假想分子，其穩定性應比二氟化氡 RnF 
2 低，結構應與六氟化氙相似，為八面體形分子構型。它對分解成四氟化氡或二氟化氡和氟氣的反應穩定。

## 參見

* 惰性氣體化合物
* 二氟化氡

## 參考資料
六氟化氪

**六氟化氪** 是一種無機化合物，化學式 KrF 
6 。1933 年， 萊納斯・鮑林預測了稀有氣體氟化物 和氧化物的存在，包括六氟化氪，但此後從未進行過合成，因為氧化 Kr (II) 非常的難。。記錄過唯一真正的氪化合物是二氟化氪 KrF 
2。

## 參考資料

## 參見

* 惰性氣體化合物
六氟化物

**六氟化物**是一類化合物，其化學式為 XnF6m-形式。

## 已發現的六氟化物

十七種元素形成電中性的六氟化物。其中，九個是過渡金屬，三個是錒系元素，四個是 氧族元素，還有一個是惰性氣體。 大部分六氟化物是分子型 化合物，有著低熔點 和低 沸點。四種六氟化物 (S、Se、Te 和 W) 在室溫下 (25 °C) 和 1 atm 下是氣體， 兩種是液體 (Re、Mo)，剩下的都是揮發性固體。 6 族元素，氧族元素和 惰性氣體 形成的六氟化物是無色的，不過其它六氟化物的顏色從白到黃，再到橙、紅、棕，到灰色和黑色都有。

### 過渡金屬的六氟化物

### 氧族元素的六氟化物

### 錒系元素的六氟化物

### 惰性氣體的六氟化物

### 化學性質

六氟化物的化學性質的範圍很廣。六氟化硫幾乎惰性且無毒，因為位阻效應使六個氟原子緊緊粘在硫原子上，使其它化合物難以攻擊它的硫 - 氟鍵。由於其穩定性，介電性能和高密度，它具有多種應用。六氟化硒 也像 SF6 那樣穩定，不過六氟化碲不穩定，會在 1 天內完全水解。此外，六氟化硒和六氟化碲都有毒，不像六氟化硫那樣無毒。金屬六氟化物有腐蝕性，容易水解，還會和水劇烈反應。一些金屬六氟化物還可以用作氟化劑。 金屬六氟化物的電子親合能很高，使它們成為強氧化劑。六氟化鉑可以氧化氧氣分子， O2，形成六氟合鉑酸氧，也是第一種被發現可以和氙反應的化合物（參見六氟合鉑酸氙）。

### 應用

由於它們的揮發性，一些金屬六氟化物有了應用。 六氟化鈾 可以用於生產濃縮鈾，它可以應用於核反應爐。 氟化物揮發性 也可以用於核燃料再處理。 六氟化鎢 可用於半導體 的化學氣相沉積生產中。

## 六氟化物陰離子

很多元素形成六氟化物陰離子。 其中包括著名的六氟磷酸鹽 (PF6−) 和六氟矽酸鹽 (SiF62−)。

很多過渡金屬也行成六氟化物陰離子。 一級六氟化物陰離子 (MF6-) 一般由對應的六氟化物被還原而成。 舉個例子，PtF6− 可以由 O2 還原 PtF6 而成。 由於氟離子的強鹼性和對氧化的抗拒性，氟離子配位基可以穩定一些金屬難見的高氧化態，如： 六氟合銅 (IV) 酸銫，CuF2− 
6 和六氟合鎳 (IV) 酸鹽, NiF2− 
6。

## 六氟化物陽離子

六氟化物陽離子存在，但數量少於陰離子和電中性化合物。 六氟化物陽離子的例子包括六氟合氯 (VII) 鎓離子 (ClF6+) 和六氟合溴 (VII) 鎓離子 (BrF6+)。

## 假想的六氟化物

六氟化氪（KrF 
6）被預測是穩定的，但仍未合成，因為將 Kr (II) 氧化非常難。1990 年，科學家試圖將四氟化鋂（AmF 
4）氟化以製備六氟化鋂 (AmF 
6) ，但未能成功。科學家也可能對它和六氟化鋦（CmF6）進行熱色譜鑑定，但是否有結論尚有爭議。 六氟化鈀（PdF 
6）是六氟化鉑的較輕同系物，據計算是穩定的，但仍未合成。六氟化銀（AgF6）和六氟化金（AuF6）存在的可能性也有討論。六氟化鉻並不存在，過去被認為是六氟化鉻的物質實際上是五氟化鉻。

六氟化氡（RnF 
6）可以視作六氟化氙的較重版本，理論上存在，但仍未合成。在實驗中可能觀察到氡的更高價氟化物，其中未知的含氡產物與六氟化氙一起被蒸餾時，在三氧化氡的生產中可能存在 RnF4、RnF6，或兩者。鑑定氡較高價的氟化物的困難可能是由於氡在動力學上被阻止氧化到超過 + 2 態所致。這導致了 RnF2 的強離子性和 RnF+ 中 Rn 上的高正電荷。RnF2 分子的分離可能對於清楚地識別氡的較高價氟化物是必要的，其中 RnF4 預計會比 RnF6 穩定。這是由於自旋 - 軌域作用分裂了氡的 6p 電子殼層導致的 （RnIV 將會有 6s2 
6p2 
1/2 的閉殼結構）。

## 參考文獻
六氟化硒

**六氟化硒**，化學式為 SeF6，是一種無色氣體，有令人厭惡的氣味，有毒，這種化合物並沒有商業用途。

## 化學性質

六氟化硒在 200℃以上可以被氨還原：

　
: SeF6 + 2 NH3 → N2 + Se + 6 HF

## 安全

六氟化硒是有毒的，即使在低濃度，仍然會影響人體。六氟化硒氣體具有腐蝕性，會嚴重刺激皮膚、眼睛和黏膜。吸入會造成呼吸困難和肺水腫。接觸皮膚或眼睛產生刺激和流淚，可導致化學灼傷、永久性組織損傷，甚至失明。接觸液化的六氟化硒可能引起灼傷或凍傷。
美國職業安全和健康管理局及美國政府工業衛生會議定出六氟化硒在空氣濃度標準上限是 0.05ppm。

## 參考資料
六氟化硫

**六氟化硫**（化學式：SF6）是一種無色、無味、無毒的氣體，不可燃，微溶於水。分子為八面體構型，屬於超價分子，無極性。六氟化硫是常用的致冷劑及輸配電設備的絕緣與防電弧氣體，但它也是很持久的溫室氣體，其全球暖化潛能為 22,800（即它的暖化能力是二氧化碳的兩萬兩千八百倍）

## 製備

六氟化硫由單質化合製取，反應也會生成硫的其他氟化物如十氟化二硫，可通過加熱使其歧化後，再用氫氧化鈉處理除去剩餘的四氟化硫而純化。

## 性質

六氟化硫是個極為惰性的氣體，不與水、鹽酸、氫氧化鈉和熔融的鈉作用，但會與金屬鋰反應並放熱。

六氟化硫的一氯代物（SF5Cl）可以用四氟化硫為原料製備，結構與六氟化硫類似，但具強氧化性，很快水解生成硫酸鹽。

## 對聲音的影響

吸入六氟化硫後聲音變粗，因為六氟化硫氣體的重量使人的聲帶中聲波的頻率降低一半，與吸入氦氣後聲音變細正好相反。

## 參見

* 六氟化硒
* 六氟化碲
* 超價分子

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Christophorou, Loucas G., Isidor Sauers (編). Gaseous Dielectrics VI. Plenum Press. 1991. ISBN 0-306-43894-1.
* Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
* Khalifa, from Maller and Naidu (1981)
* SF6 Reduction Partnership for Electric Power Systems
六氟化碲

**六氟化碲**是一種無機化合物，化學式為 TeF6。它是無色、高毒的氣體，有惡臭氣味。

## 製備

六氟化碲可由氟氣和碲粉反應得到，反應放熱：

　
: Te + 3 F2 —＞150℃→ TeF6

氟和三氧化碲反應也能得到六氟化碲。

## 物理性質

六氟化碲是高度對稱的八面體分子，揮發性較六氟化硫和六氟化硒低，它在−38 °C 凝華為揮發性的白色固體。

 

## 化學性質

雖然碲與硫同族，但六氟化碲卻不像六氟化硫那樣惰性。這可能來自於較大的原子半徑，使得碲能夠在親核反應中結合 8 個原子，而硫和硒僅為 6 個。

六氟化碲和水反應，生成碲酸。六氟化碲在 200℃下可以和碲反應。

　
: TeF6+6 H2O->Te(OH)6+6 HF

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* W.C. Cooper; _Tellurium_, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
* K.W. Bagnall; _The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium_, Elsevier Publishing, New York, 1966.
* R.T. Sanderson; _Chemical Periodicity_, Reinhold, New York, USA, 1960.
* N.N. Greenwood and A. Earnshaw; _Chemistry of the Elements_, 2nd edition, Butterworth, UK, 1997.
* F. A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Murillo, and M. Bochmann; _Advanced Inorganic Chemistry_, John Wiley & Sons, 1999.
* G.J. Hathaway, N.H. Proctor; _Chemical Hazards of the Workplace_, 5th edition, Wiley-Interscience, New Jersey, 2004.
* Web Elements （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* OSHA
* CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參見

* 六氟化物
六氟化鈾

**六氟化鈾**（英語：uranium hexafluoride）是一種鈾的化合物，其化學式為 UF6。六氟化鈾被用於製取濃縮鈾，因此在核工業中有很重要的價值。標準狀況下，六氟化鈾為灰色的晶體。六氟化鈾有很強的毒性，可與水劇烈反應，並且能腐蝕大多數金屬。它與鋁反應溫和，在鋁的表面形成緻密的氟化鋁薄膜，阻止反應進一步進行。

## 製取

磨碎鈾礦（U3O8，或稱「黃餅」），並將其溶於硝酸，產生硝酸鈾醯 UO2(NO3)2 溶液。萃取純化後，使硝酸鈾醯與氨反應，生成重鈾酸銨 (NH4)2U2O7。加氫還原得到二氧化鈾，再與氫氟酸反應生成四氟化鈾。四氟化鈾與氟進行氧化反應產生 UF6。

## 核燃料循環中的應用

各種主要的鈾濃縮方法都需要用到六氟化鈾，不論是氣體擴散法，還是氣體離心法。這是由於六氟化鈾的三相點為 147 °F （64 °C，337 K），且氣壓略高於大氣壓。氟在自然界只存在一種穩定核種也是一個原因，因此各種六氟化鈾分子的相對分子質量差異可以完全歸咎於各種鈾核種相對原子質量的差異。

其他所有的氟化鈾將產生固態的配位聚合物。

氣相擴散法所需用的能量大約是氣體離心法的 60 倍。儘管如此，其中僅僅有 4% 的能量被用於製取濃縮鈾。

除此之外，捷克發展了一種循環使用核燃料的方法：用舊的氧化物核燃料與氟氣反應生成各種氟化物的混合物，再用分餾分離各種組分。

## 儲存

目前大約 95% 的貧化鈾都以六氟化鈾的形式被置於氣體鋼瓶中，儲存在核工廠的附近。每個鋼瓶大約含有 12.7 噸的固體六氟化鈾。僅在美國，1993 年至 2005 年期間，就有 686,500 噸的六氟化鈾（57,122 瓶）作為貧化鈾的儲存形式被生產出來。它們被儲存在俄亥俄州樸茨茅斯，田納西州橡樹嶺和肯塔基州帕迪尤卡。六氟化鈾很不穩定，與潮濕空氣接觸時即會反應生成極易溶於水並且毒性很大的氟化鈾醯和氟化氫，因此長期儲存六氟化鈾會對環境及人的健康造成損害，須定期檢查是否有裂縫。

美國已經發生過數起涉及六氟化鈾的事故。美國政府將 UF6 轉化為固態的鈾氧化物回收。但這種回收總共要花費大約 1500 萬到 4.5 億美元。

## 化學性質

固態時的結構由 J.H. Levy、J.C Taylor 和 A.B Waugh 所描述。在該論文中，他們利用中子衍射測定 UF6、 MoF6 和 WF6 在 77K 下的結構。

* 

六氟化鈾可作為氧化劑或路易斯酸，易於氟離子結合。如氟化銅與六氟化鈾在乙腈中反應會生成 Cu [UF7]2.5MeCN。

含有有機陽離子的鈾（VI）聚合物已經製得並用 X 光衍射分析。

## 其他鈾氟化物

C.J. Howard，J.C. Taylor 和 A.B. Waugh 提出了五氟化鈾（UF5）和九氟化二鈾（U2F9）的結構。三氟化鈾的結構則由 J. Laveissiere 闡明。

J.H. Levy，J.C. Taylor 和 P.W. Wilson 提出了四氟氧鈾的結構。

## 參見

* 貧化鈾
* 鈾

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Levy JH. Structure of fluorides. Part XII. Single-crystal neutron diffraction study of uranium hexafluoride at 293 K. J. Chem. Soc. Dalton Trans. 1976: 219. doi:10.1039/DT9760000219. x (xstal structure)
* Olah GH, Welch J. Synthetic methods and reactions. 46. Oxidation of organic compounds with uranium hexafluoride in haloalkane solutions. J. Am. Chem. Soc. 1978, **100**: 5396. doi:10.1021/ja00485a024.  x (selective oxidant of CFCs)
六氟化鎝

**六氟化鎝**是一個低熔點的金黃色無機化合物，其化學式為 TcF6，發現於 1961 年。在這化合物中，鎝有 + 6 價，是目前發現的鎝化合物中，氧化價最高的 2 個鹵化物之一，另一個是六氯化鎝（Technetium (VI) chloride, TcCl6）。其中，這裡的鎝與形成七氟化錸（ReF7）的錸不同。六氟化鎝會出現在六氟化鈾的雜質中，因為鎝是鈾的裂變產物。

## 製備

製備六氟化鎝的方式是將鎝金屬和過量的氟氣（F2）加熱到攝氏 400 度。

　
: Tc + 3 F 
2 → TcF 
6

## 特徵

六氟化鎝在室溫下為金黃色固體。其熔點較低，約為 37.4℃，當環境溫度高於 38℃就會熔化，沸點為 55.3℃，其在標準狀態下液相的範圍不大，僅有 17.9℃。

六氟化鎝在−4.54 °C 會發生一次相變，高於該溫度時，晶體結構為立方晶系，其晶格常數 _a_ 為 6.16 Å。每單位晶格有兩個化學式單位，其密度為 3.02 g・cm−3；而低於該溫度時，晶體結構為正交晶系，其晶格常數 _a_ 為 9.55 Å、_b_ 為 8.74 Å,、_c_ 為 5.02 Å。每單位晶格有四個化學式單位，其密度為 3.38 g・cm−3。而當溫度降到了攝氏−140℃時，晶格雖然保持為正交晶系，但晶格常數改變了，_a_ 變為 9.360 Å、_b_ 變為 8.517 Å 而 _c_ 則變為 4.934 Å，密度也改變了，變為 3.58 g・cm−3。

而 TcF6 的分子本身的分子結構為八面體形分子構型，點群為八面體對稱（Oh）、Tc-F 鍵的鍵長為 1.812Å、其磁矩測量值為 0.45 _μ_B。

## 性質

由於鎝沒有穩定的同位素，因此六氟化鎝具有放射性，常溫下為黃色固體。

### 物理

六氟化鎝在紅外光譜學和拉曼光譜學的測定下呈現八面體形分子構型。在低溫下，六氟化鎝和其他金屬的六氟化物（如六氟化銠、六氟化鋨）一樣，會從室溫的高對稱性立方晶系結構轉換成正交晶系結構。其磁矩初步測量的數值約為 0.45_μ_B，比預期的 d1 八面體化合物來得低。

### 化學

六氟化鎝在五氟化碘（IF5）溶液中能與鹼性的氯反應形成六氟化物
。六氟化鎝會在氫氧化鈉的水溶液（NaOH(aq)）中水解，並形成黑色的二氧化鎝（TcO2）沉澱 。在氟化氫（HF）溶液中，六氟化鎝會與氟化肼（hydrazinium fluoride、N2H5F）反應，得到 N2H6TcF6 或 N2H6(TcF6)2。

## 註解

## 參考文獻
六氟化钋

**六氟化釙**（PoF6）是釙的一種氟化物，也是十八種已知的二元六氟化物之一。它是一種白色不穩定的固體。

## 製備

### 失敗

曾有化學家試圖以如下反應製備它：

　
: $\mathrm {Po+3\ F_{2}\longrightarrow PoF_{6}} $

1945 年時進行了這項實驗，但沒有成功。預測它的沸點為−40 °C。

### 成功

PoF6 最終還是由更穩定的釙 - 208 的直接氟化製得。反應形成了一種揮發性氟化物， 但還沒有完全表徵就分解成四氟化釙了。

## 參考資料
六氟化钌

**六氟化釕**是釕元素與氟元素形成的一種無機化合物，化學式為 RuF6，它也是已知的 17 種二元六氟化物之一。

## 製備

六氟化釕可由金屬釕與氟氣和氬氣的混合氣流在 400–450 °C 下直接反應製得，這個反應的產率低於 10%。

　
: $\mathrm {Ru+3\ F_{2}{\xrightarrow {400-450^{o}C}}RuF_{6}} $

## 性質

六氟化釕是一種棕褐色晶體，熔點為 54 °C。在−140 °C 是測得它的固態結構為正交晶系晶體，空間群為 _Pnma_。晶胞參數 _a_ = 9.313 Å，_b_= 8.484 Å，而 _c_= 4.910 Å。每個晶胞中有四個化學式單位的六氟化鋨（這裡是四個六氟化鋨分子），密度則是 3.68 g・cm−3。

六氟化釕分子本身（氣態或液態的主要存在形式）具有八面體形分子構型，點群為 _Oh_。其中 Ru–F 鍵的鍵長為 1.818 Å。

## 參考文獻

## 擴展閱讀

* _Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie_, System Nr. 63, Ruthenium, Supplement, pp. 266–268.

## 外部連結

* Ruthenium hexafluoride at webelements.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
六氟化钚

**六氟化鈽**是鈽的最高價氟化物。

它是一種紅棕色的揮發性固體。六氟化鈽的升華熱是 12.1 kcal/mol，揮發熱則是 7.4 kcal/mol。因為它的腐蝕性，六氟化鈽很難運送。

它可以由四氟化鈽 (PuF4) 與強氟化劑（如氟單質）化合而成。

　
: PuF 
4 + F 
2 → PuF 
6

它也可以由氟化三氟化鈽或二氧化鈽而成。

　
: 2 PuF 
3 + 3 F 
2 → 2 PuF 
6

　
: PuO 
2 + 3 F 
2 → PuF 
6 + O 
2

## 參考資料

## 參見

* 六氟化鈾
* 六氟化錼
六氟化钨

**六氟化鎢**為氟與鎢形成的無機化合物，化學式 WF6。它是無色、有毒、具腐蝕性的氣體，密度約為 13 g/L，是空氣密度的約 11 倍，也是密度最大的氣體之一。半導體器件製造行業通常用 WF6 的化學氣相沉積來形成鎢膜。這一層膜用於低電阻率的金屬互聯。它是十七種已知的二元六氟化物之一。

## 結構

WF6 分子是八面體形的，空間對稱群 Oh。它的 W–F 鍵長為 183.2 pm。 在 2.3 到 17 °C 之間，六氟化鎢會凝聚成淺黃色液體，密度 3.44 g/cm3（15 °C）。在 2.3 °C 以下時，它會凝固成立方晶系的白色固體，晶格參數 628 pm，計算的密度為 3.99 g/cm3。在−9 °C 以下，六氟化鎢晶體會變成正交晶系，晶格參數 _a_ = 960.3 pm、_b_ = 871.3 pm 和 _c_ = 504.4 pm，密度為 4.56 g/cm3。在這個相態下，W–F 鍵長為 181 pm，平均最接近的分子間距離是 312 pm。WF6 氣體是已知密度最高的氣體之一，甚至比氡（9.73 g/L）還高。液態和固態 WF6 的密度中等。 WF6 在 - 70 到 17 °C 下的蒸汽壓可以通過以下方程描述：

　
: log10 _P_ = 4.55569 − 1021.208/ _T_ + 208.45,

其中 _P_ = 蒸汽壓（巴），_T_ = 溫度（°C）。

## 製備

六氟化鎢通常是由氟氣和鎢粉在 350 至 400 °C 下直接反應而成的：

　
: W + 3 F2 → WF6

反應產生的氣態產物通過蒸餾與常見的雜質 WOF4 分離。在直接氟化的一種變體中，將金屬置於加熱的反應器中，略微加壓至 1.2 至 2.0 psi（8.3 至 13.8 kPa），把恆定流量的 WF6 注入到少量氟氣中。

反應中的氟氣可以被替換成 ClF、ClF 
3 或 BrF 
3。另一種製備六氟化鎢的方法是三氧化鎢（WO3）和 HF、 BrF3 或 SF4 的反應。六氟化鎢也可以從六氯化鎢開始合成：

　
: WCl6 + 6 HF → WF6 + 6 HCl

　
: WCl6 + 2 AsF3 → WF6 + 2 AsCl3

　
: WCl6 + 3 SbF5 → WF6 + 3 SbF3Cl2

## 反應

六氟化鎢會和水反應，形成氫氟酸（HF）和鎢的氟氧化物，最終形成三氧化鎢：

　
: WF6 + 3 H2O → WO3 + 6 HF

WF6 並不是一種有用的氟化劑，也不是強氧化劑。它可以被還原成黃色的 WF4。

## 應用

六氟化鎢主要應用於半導體工業的化學氣相沉積工藝中，以沉積鎢金屬。1980 年代和 1990 年代該行業的擴張導致 WF6 的消費量增加，全球每年的消費量仍保持在 200 噸左右。鎢金屬因其相對較高的熱穩定性和化學穩定性，以及低電阻（5.6 µΩ・cm）和電遷移而具有吸引力。由於 WF6 有較高的蒸氣壓，導致較高的沉積速率，因此優於如 WCl6 或 WBr6 的相關化合物。自 1967 年以來已經開發並採用了兩條 WF6 的沉積路線，即熱分解和用氫氣還原。這個工藝需要的 WF6 氣體純度很高。根據應用的不同，六氟化鎢需要的純度在 99.98% 和 99.9995% 之間變化。

在化學氣相沉積中，WF6 分子需要分解，通常通過與氫氣、甲矽烷、甲鍺烷、乙硼烷、磷化氫和相關的含氫氣體混合促進分解。

### 矽

WF6 會和矽基質反應。WF6 在矽上的分解反應依賴於溫度：

　
: 2 WF6 + 3 Si → 2 W + 3 SiF4 （低於 400 °C）

　
: WF6 + 3 Si → W + 3 SiF2 （高於 400 °C）

這種依賴性至關重要，因為在較高溫度下消耗的矽是低溫下的兩倍。鎢的沉積僅選擇性地發生在純矽上，在氧化矽或氮化矽上則不能，因此該反應對污染或基板預處理高度敏感。這條分解反應較快，但當鎢層厚度達到 10–15 微米就飽和了。這是因為鎢層阻止了 WF6 分子擴散到矽基質，而矽是該過程中分子分解的唯一催化劑。

如果分解反應不是在惰性環境，而是在含氧環境中發生，產生的層就會是氧化鎢，而不是金屬鎢。

### 氫氣

六氟化鎢和氫氣的沉積過程在 300 到 800 °C 下發生，並產生氟化氫氣體：

　
: WF6 + 3 H2 → W + 6 HF

產生的鎢層的結晶度可以通過改變 WF6/H2 混合物的比例和基質溫度來控制。低 WF6/H2 比率和溫度可以形成 (100) 定向的鎢微晶，而較高的比例和溫度有利於形成 (111) 定向。這個沉積過程的缺點是會形成具有強腐蝕性的 HF 蒸氣，會腐蝕掉大多數材料。此外，沉積的鎢與二氧化矽的粘附性較差，而二氧化矽是半導體電子產品中的主要鈍化材料。因此，SiO2 在鎢沉積之前必須用額外的緩衝層覆蓋。另一方面，HF 的蝕刻可能有利於去除不需要的雜質層。

### 甲矽烷和甲鍺烷

用 WF6/SiH4 混合物沉積鎢的特徵是高速、良好的附著力和平整度。它的缺點是可能會爆炸，而且沉積速率和形態對工藝參數（例如混合物比例、基質溫度等）高度敏感。因此，甲矽烷通常用於創建薄的鎢層。然後將還原劑切換為氫氣，這會減慢沉積速度並清理該層。

WF6/GeH4 混合物的沉積類似 WF6/SiH4，但其中的鎢層會有 10–15% 的鍺。這會使鎢的電阻從 5 µΩ・cm 增加到 200 µΩ・cm。

## 危險性

六氟化鎢是腐蝕性極強的化合物，會攻擊任何組織。WF6 和濕氣反應會產生氫氟酸，所以 WF6 的儲存容器有聚四氟乙烯墊圈。

## 參考文獻
六氟化钼

**六氟化鉬**又稱氟化鉬 (VI)，是一種無機化合物，化學式 MoF6。 它是鉬元素的最高價氟化物。它是一種無色固體，在室溫以下融化。它是已知十七種六氟化物之一。

它可以由單質化合生成：

Mo+3 F2=MoF6

## 參考資料

## 參見

* 六氟化鎢
六氟化铂

**六氟化鉑**，即**氟化鉑 (VI)**，是一個深紅色的揮發性固體，化學式為 PtF6。該化合物中的鉑為 + 6 氧化態，只有四個 _d_ 電子，呈順磁性，基態時為三線態。

PtF6 是很強的氧化劑和氟化劑。最熟知的是它與氙生成 "XePtF6" 六氟合鉑酸氙的反應，後者是第一個製得的惰性氣體化合物。此外，六氟化鉑也可以氧化氧氣，生成含有二氧基（O2+）的化合物「六氟合鉑 (V) 酸二氧基」(O2)+[PtF6]−。

固態和氣態六氟化鉑都為八面體構型，Pt-F 鍵長 185pm。

## 合成

PtF6 首次由金屬鉑與氟氣化合製備：

　
: Pt + 3 F2 → PtF6

此外六氟化鉑也可由 PtF5 的歧化反應得到。PtF5 可由氟化 PtCl2 製得：

　
: PtCl2 + 2.5 F2 → PtF5 + Cl2

　
: 2 PtF5 → PtF6 + PtF4

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
六氟化铑

**六氟化銠**是一種無機化合物，化學式為 RhF6。它是鉑系元素最不穩定的六氟化物。六氟化銠是一種黑色固體，也是罕見的銠 (VI) 化合物之一。它是十七種已知六氟化物中的其中一種。

## 製備，結構和性質

六氟化銠可以由金屬銠和大量的氟氣反應而成：

　
: Rh + 3 F2 → RhF6

RhF6 分子是八面體形。其中的銠原子為 d3 電子結構，六個 Rh–F 鍵的鍵長都是一樣長的，為 1.824 Å。它是正交晶系，空間群 _Pnma_，晶格參數為 _a_ = 9.323 Å， _b_= 8.474 Å 和 _c_ = 4.910 Å。

類似其它金屬六氟化物， RhF6 是一種強氧化劑，即使在乾燥時也能和玻璃反應。它甚至可以和氧氣反應成六氟合銠酸氧。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* _Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie_, System Nr. 63, Rhodium, Part B1, pp. 266–268.

## 外部連結

* Rhodium hexafluoride at webelements.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
六氟化铬

**六氟化鉻**是一種假想的無機化合物，化學式為 CrF6。曾認為它可由金屬鉻和氟在 400 °C、2×107Pa 的高壓釜中製備。化學性質很不穩定，在常壓下即使 - 100 °C 也會分解成三氟化鉻和氟。但是近年來的研究六氟化鉻並不存在，過去被認為是六氟化鉻的物質實際上是五氟化鉻。

## 參考資料
六氟化铱

**六氟化銥**是銥的六氟化物，化學式 IrF6。它是少數有 + 6 氧化態銥的化合物之一。

## 製備

六氟化銥是由金屬銥在 300°C 下與過量的氟氣直接反應而成的。然而，六氟化銥是熱力學不穩定的，必須從氣態反應產生的混合物中冷凍起來，以避免分解。

　
: Ir + 3 F 
2 → IrF 
6

## 性質

六氟化銥是一種黃色晶體，熔點 44 °C，沸點 53.6 °C。在 −140 °C 下，六氟化銥是正交晶系的，空間群 _Pnma_。它的晶格參數為 _a_ = 9.411 Å、_b_= 8.547 Å 和 _c_= 4.952 Å。六氟化銥的密度為 5.11 g・cm−3。

IrF6 分子是八面體形分子構型，點群 _Oh_。它的 Ir–F 鍵長為 1.833 Å。

根據計算，它在 39 GPa 下會繼續與氟氣反應，形成八氟化銥 IrF8。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. _Chemistry of the Elements_ 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
* Drews, T; Supeł, J; Hagenbach, A; Seppelt, K. Solid state molecular structures of transition metal hexafluorides. Inorganic chemistry. May 2006, **45** (9): 3782–3788. PMID 16634614. doi:10.1021/ic052029f.
六氟化铼

**六氟化錸**，又稱**氟化錸 (VI)**，(ReF6) 是錸的一種氟化物。是已知十七種六氟化物之一。

## 製備

六氟化錸可由七氟化錸和多餘的錸金屬在 300 °C ，壓力容器里合成。

　
: 6 ReF7 + Re -> 7 ReF6

## 性質

六氟化錸在常溫下是一種液體。 在 18.5 °C 下，它會凝固成黃色固體。 它的沸點是 33.7 °C。

它的固態結構（ −140 °C 下測量）為斜方晶系 ，空間群 _Pnma_。 它的晶格常數為 _a_ = 9.417 Å， _b_= 8.570 Å 和 _c_= 4.965 Å。 它的密度是 4.94 g・cm−3。

ReF6 分子是八面體形分子構型的， 對稱性是 _Oh_。 它的 Re–F 鍵長 為 1.823 Å。

## 用處

六氟化錸用於電子工業中，用於沉積錸薄膜。 

## 參考資料

## 參見

* 七氟化錸
六氟化锇

**六氟化鋨**是鋨元素與氟元素形成的一種無機化合物，化學式為 OsF6，它也是已知的 17 種二元六氟化物之一。

## 製備

六氟化鋨可由金屬鋨與過量的氟氣在 300 °C 下直接化合製得：

　
: $\mathrm {Os+3\ F_{2}{\xrightarrow {300^{o}C}}OsF_{6}} $

## 性質

六氟化鋨是一種黃色晶體，熔點為 33.4 °C，沸點為 47.5 °C。在−140 °C 是測得它的固態結構為正交晶系晶體，空間群為 _Pnma_。晶胞參數 _a_ = 9.387 Å，_b_= 8.543 Å，而 _c_= 4.944 Å。每個晶胞中有四個化學式單位的六氟化鋨（這裡是四個六氟化鋨分子），密度則是 5.09 g・cm−3。

六氟化鋨分子本身（氣態或液態的主要存在形式）具有八面體空間構型，點群為 _Oh_。其中 Os–F 鍵的鍵長為 1.827 Å。

六氟化鋨部分水解生成四氟一氧化鋨（OsOF4）。

## 參考文獻

## 擴展閱讀

* _Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie_, System Nr. 53, Osmium, Supplement Volume 1, pp. 111–114.

## 外部連結

* Osmium hexafluoride at webelements.com （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
六氟化镎

**六氟化錼** (NpF6) 是錼的最高價氟化物，是已知 17 種二元六氟化物之一。它是一種橙色的固體。六氟化錼非常難以運送，因為它有腐蝕性，放射性和揮發性。

在常壓下，它在 54.4°C 時熔化並在 55.18°C 時沸騰。它是唯一易於轉化為氣相的錼化合物。由於這些特性，可以從乏燃料中分離。這很快引起了人們對其屬性進行精確檢查的興趣。

## 製備

六氟化錼可由四氟化錼與氟氣化合生成。

NpF4+F2->NpF6

## 參考資料

## 參見

* 六氟化鈾
* 六氟化鈽
六氟合氯(VII)𬭩盐

**六氟合氯 (VII) 鎓鹽**是含有 [ClF6]+ 多鹵陽離子的化合物，其離子具有 Oh 對稱性。

## 製備

六氟合氯 (VII) 鎓鹽可以 FClO2 或 ClF5 為原料製備：

　
: 6 FClO2 + 6 PtF6 → 5 ClO2PtF6 + ClF6PtF6 + O2

　
: 2 ClF5 + 2 PtF6 → ClF4PtF6 + ClF6PtF6

通過分解上一反應的 ClF4PtF6，可以得到含有 PtF4 雜質的 ClF6PtF6（CAS 號：36609-91-3），為亮黃色固體。

複分解法可用於製備其它六氟合氯 (VII) 鎓鹽，如：

　
: ClF6AsF6 + CsBF4 → CsAsF6↓ + ClF6BF4

反應在−78 °C 的氟化氫溶液中進行，生成的 ClF6BF4（CAS 號：85662-38-0）為白色晶體，在室溫穩定。而將 ClF5、BF3 和 F2 加熱、加壓則沒有任何固體產物生成。白色的 ClF6AsF6（CAS 號：85662-38-0）可由 KrFAsF6 或 Kr2F3AsF6 在氟化氫中氧化 ClF5 反應得到。ClF6SbF6（CAS 號：86527-34-6）可由類似方法製得，但由於 ClF4AsF6 更穩定，且體系內 SbF5 易於生成多聚陰離子，尚未分離出純淨的產物。在氟銻酸鹽中，只有 [ClF6][Sb2F11]（CAS 號：745795-63-5）得到了結構表徵。

有文獻報導通過爆炸壓縮法使氟化銅 - 氯化亞銅體系反應，得到六氟合氯陽離子的四氟銅 (III) 酸鹽（ClF6CuF4，CAS 號 74242-30-1），但三年後有人指出反應得到的固體中並不存在 [ClF6]+ 離子，而是反應體系中的少量水分及容器參與了反應，生成了 [Cu (H2O)4]SiF6。

## 性質

[ClF6]+ 被視作是「ClF7」的路易斯酸成分，和亞硝醯氟反應試圖製備「ClF7」，只能得到 ClF5 和 F2：

　
: ClF6PtF6 + FNO → NOPtF6 + ClF5 + F2

六氟合氯 (VII) 鎓鹽加熱時可以分解：

　
: ClF6BF4 → ClF5 + BF3 + F2

　
: ClF6AsF6 → ClF5 + AsF5 + F2

## 參考文獻
六氟合硅酸盐

**氟矽酸鹽**，又稱**六氟合矽酸鹽**，是氟矽酸和陽離子形成的鹽，它們受熱易分解，且大部分可溶於水（鋇、鉀、鈉、鈰鹽的溶解性較差）。

## 製備

氟矽酸鹽可由氟矽酸和金屬或其碳酸鹽反應製備：

　
: Fe + H2SiF6 → FeSiF6 + H2↑

## 參考文獻
六氟合磷(V)酸四氯合磷(V)

**六氟合磷 (V) 酸四氯合磷 (V)** 是一種無機化合物，化學式為 [PCl4][PF6]，由 [PCl4]+ 和 [PF6]−離子構成。

## 製備

將五氯化磷溶解在三氯化砷中，滴加三氟化砷，析出的白色晶體即為 [PCl4][PF6]。

## 性質

該化合物可溶於乙腈，形成導電性良好的溶液，極微溶於三氯化砷、三氯化磷和三氯氧磷。它和過量三氟化砷反應，生成五氟化磷。該化合物在受熱升華並分解，並有一部分轉化為 PF3Cl2。它的熱分解產物是 PF5 和 PCl4F。

## 參考文獻
六氟合鈀(IV)酸鈀(II)

**三氟化鈀**，又稱**氟化鈀 (II,IV)**，是一種鈀和氟形成的無機化合物。它的實驗式是 PdF3，但實際上它上一種混合價態化合物**六氟合鈀 (IV) 酸鈀 (II)**（PdII[PdIVF6]），通常可以簡寫成 Pd [PdF6] 或 Pd2F6。

## 製備

Pd[PdF6] 是氟氣與金屬鈀反應最穩定的產物：

　
: ${\rm {\ 2Pd+3F_{2}\rightarrow Pd[PdF_{6}]}}$

也可用三氟化溴與二氟化鈀反應，形成加合物 Pd2F6·2BrF3，然後加熱到 180°C 使該加合物分解得到三氟化鈀：

　
: ${\rm {\ 2PdF_{2}+3BrF_{3}\rightarrow Pd_{2}F_{6}}}$ · ${\rm {\ 2BrF_{3}+BrF}}$

## 結構和性質

Pd[PdF6] 具有順磁性，晶體中 Pd (II) 和 Pd (IV) 都採用八面體配位形式。PdII-F 鍵的鍵長為 2.17 Å，而 PdIV-F 鍵的鍵長較短，是 1.90 Å。

## 參見

* 氟化鈀

## 參考資料
六氟合鈷(IV)酸銫

**六氟合鈷 (IV) 酸銫**是很少見的 Co (IV) 配合物，化學式為 Cs 
2CoF 
6。它可以由氟氣與 Cs 
3CoCl 
5 反應製得，磁矩為 2.97 玻爾磁子，與高自旋或低自旋都明顯不符，因此有化學家認為其中並不存在 Co (IV)。

它具有立方 K2PtCl6 結構，晶格常數 a = 8.91 Å，Co-F 鍵鍵長為 1.73 Å。它的鐵磁性十分複雜，其中 Co (IV) 的基態可表示 2T2。

## 參見

* 高鈷酸鹽

## 參考資料
六氟合銅(III)酸鉀

**六氟合銅 (III) 酸鉀**是一種淡綠色固體，化學式為 K 
3CuF 
6，它是唯一一種順磁性的 Cu (III) 配合物，磁矩為 2.8 玻爾磁子。

在 250℃時，由氟氣與氯化鉀和氯化亞銅的混合物（3：1）反應製得：

　
: ${\rm {\ 3KCl+CuCl+3F_{2}\rightarrow K_{3}CuF_{6}+2Cl_{2}}}$

該物質易水解，並放出氧氣。

## 參見

* 銅 (III) 酸鹽

## 參考資料
六氟合鎳(IV)酸鉀

**六氟合鎳 (IV) 酸鉀**是一種鎳的配合物，化學式為 K 
2NiF 
6。它可由氟氣氟化氯化鉀和二氯化鎳的混合物（2：1）製得。六氟合鎳 (IV) 酸鉀易與水反應，並放出氧氣。但可溶於無水氟化氫生成亮紅色溶液。在 350℃以上真空加熱分解：

　
: ${\rm {\ 3K_{2}NiF_{6}{\xrightarrow {\Delta }}2K_{3}NiF_{6}+NiF_{2}+F_{2}}}$

六氟合鎳 (IV) 酸鉀是強氧化劑，可用它氧化五氟化氯和五氟化溴，生成 ClF+ 
6 和 BrF+ 
6，這一點只有二氟化氪也能做到。

　
: ${\rm {\ K_{2}NiF_{6}+5AsF_{5}+XF_{5}{\xrightarrow {aHF}}XF_{6}AsF_{6}+Ni(AsF_{6})_{2}+2KAsF_{6}}}$

　
: （X 為 Cl 或 Br，無水氟化氫，-60℃）

## 參考資料
六氟合钒(III)酸铵

**六氟合釩 (III) 酸銨**是一種配位化合物，化學式為 (NH4)3[VF6]。

## 製備及性質

將氟化氫銨、三氧化二釩和硫代硫酸銨置於水中，加入少量氫氟酸，於 180 °C 進行水熱反應，可以得到 (NH4)3VF6 晶體。三氧化二釩和氟化氫銨直接反應也能得到 (NH4)3VF6。

它可以被二氟化氙氧化為 (NH4)3VF8。它在 250~450 °C 分解，經 (NH4)2VF5、NH4VF4，最終得到三氟化釩。

## 參考文獻
六氟合钛酸

**六氟合鈦酸**（又稱**氟鈦酸**）是一種無機化合物，化學式為 (H3O)(H5O2)[TiF6]。根據 X 射線晶體學，該鹽由 [TiF6]2-八面體和兩種水合氫離子（(H3O)+ 和 (H5O2)+）組成。

它與大多數水合氫離子鹽一樣，僅在酸性溶液中穩定。在鹼性條件下，有關的鹽會水解成水合二氧化鈦：

　
: (NH 
4) 
2TiF 
6 + 4 NH 
3 + 2 H 
2O → TiO 
2 + 6 NH 
4F

與這個酸有關的鹽包括質子化氟化氫的六氟合鈦 (IV) 酸鹽，(H2F)2[TiF6]。

## 參考文獻
六氟合钛酸盐

**氟鈦酸鹽**又稱**六氟合鈦酸鹽**，通常指含有 + 4 價鈦的 TiF62-鹽類。

## 製備

氟鈦酸鹽可由六氟合鈦酸和金屬或其碳酸鹽、氫氧化物反應得到：

　
: Fe + H2TiF6 → FeTiF6 + H2↑

## 鈦 (III) 氟配合物

+3 價鈦也能形成氟配合物，如 TiF52-和 TiF63-。

## 參考文獻
六氟合钨(V)酸锂

**六氟合鎢 (V) 酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 LiWF6。

## 製備及結構

六氟合鎢 (V) 酸鋰可由碘化鋰和六氟化鎢在液態二氧化硫中反應製得。它具有 LiSbF6 構型，晶胞參數 a=5.45 A, α=57.4°。

## 性質

六氟合鎢 (V) 酸鋰不穩定，在 50 °C 的真空中便會分解。它可以在次氯酸鹽的鹼性溶液中發生如下反應：

　
: 2 LiWF6 + ClO− + 14 OH− → 2 Li+ + 2WO42− + Cl− + 12 F− + 7 H2O

## 參考文獻

## 參見

* Hargreaves, G. B., & Peacock, R. D. (1957). 844. Some fluoromolybdates (V) and fluorotungstates (V). _Journal of the Chemical Society (Resumed)_, 4212-4214.
* Mazej, Z., & Hagiwara, R. (2007). Hexafluoro-, heptafluoro-, and octafluoro-salts, and [MnF5n+1]−(n=2, 3, 4) polyfluorometallates of singly charged metal cations, Li+–Cs+, Cu+, Ag+, In+ and Tl+. _Journal of Fluorine Chemistry_, _128_(4), 423-437.
六氟合铂酸氙

**六氟合鉑酸氙**，也稱**六氟鉑酸氙**、**六氟合鉑酸氙 (I)**，由英國化學家尼爾・巴特利特（Neil Bartlett）在 1962 年混合六氟化鉑和氙得到，是第一個製得的惰性氣體化合物。它是個橙黃色的固體，巴特利特認為其組成是「Xe+[PtF6]−」，但之後的研究表明其組成並非如此簡單。

六氟合鉑酸氙在室溫下是穩定的，其蒸氣壓低到可以忽略不計。粉末發粘，即使在低溫下也很難磨細。不溶於四氯化碳中；遇水立即分解，生成二氧化鉑、氟化氫、氙和氧氣。

2Xe[PtF6] + 6H2O → 2Xe + O2 + 12HF + 2PtO2

根據氙和六氟化鉑的用量不同，氟鉑酸氙的組成可在一定範圍內變化。Xe (PtF6)x 中的 x 可在 1-2 之間。

## 製備

六氟合鉑酸氙由強氧化性的六氟化鉑在六氟化硫氣體中氧化氙製得。反應初始溫度為 77K，隨著反應進行逐漸升高。

## 結構

六氟合鉑酸氙的結構並非「Xe+[PtF6]−」，因為「Xe+」是一個自由基，會發生二聚，或奪取一個氟原子生成 XeF+。後期的研究表明該橙黃色固體很可能含有 [XeF+][PtF6]−、[XeF+][Pt2F11]−、[Xe2F3+][PtF6−] 等組分，陰離子是八面體型的鉑氟配離子，陽離子是多種多樣的含氙陽離子。

在氟化氫溶液中製得的六氟合鉑酸氙含有 [PtF5−]n 和 XeF+ 離子，因此有人認為六氟合鉑酸氙中鉑與氟離子生成聚合的網狀陰離子，氙或氙與氟生成的陽離子則填充在間隙中。

## 參考資料
六氟合铂酸氧

**六氟合鉑酸氧**是一種無機化合物，化學式為 O2PtF6。它是不尋常的二氧基陽離子 O2+ 的六氟合鉑酸鹽，也是第一種被發現有這種陽離子的化合物。它可以由氧氣和六氟化鉑反應而成。由於 PtF 
6 的氧化性強到可以氧化 O 
2（第一電離能為 12.2 eV），使得尼爾・巴特利特正確推測它可能能夠氧化 氙（第一電離能 12.13 eV）。這導致了六氟合鉑酸氙的發現，證明了惰性氣體也能形成化合物。

## 製備

六氟合鉑酸氧可以由氧氣和氟氣的混合物與 450 °C 的海綿鉑反應而成。它也可以由二氟化氧 (OF 
2) 和海綿鉑反應而成。在 350 °C 下，反應形成四氟化鉑，到了 400 °C 則生成六氟合鉑酸氧。

　
: T = 350 °C:     2 OF 
2   +   Pt   →   PtF 
4   +   O 
2

　
: T > 400 °C:     6 OF 
2   +   2 Pt   →   2 O 
2PtF 
6   +   O 
2

尼爾・巴特利特示範了在室溫下，氧氣和 PtF 
6 會直接反應，形成六氟合鉑酸氧：

　
: O2   +   PtF6   →   O2PtF6

## 反應

六氟合鉑酸氧可以用來製備其它鉑 (V) 化合物，例如在五氟化碘 (IF 
5) 溶液里和氟化鉀反應，形成六氟合鉑 (V) 酸鉀，並產生七氟化碘：

　
: 2 O 
2PtF 
6   +   2 KF   +   IF 
5   →   2 KPtF 
6   +   2 O 
2   +   IF 
7

## 參見

* 六氟合鉑酸氙

## 參考資料
六氟合铑酸氙

**六氟合銠酸氙** (XeRhF6) 是一種惰性氣體化合物，在 1963 年首次由巴特利特合成。 它的結構和六氟合鉑酸氙相似。

## 製備

六氟合銠酸氙可由六氟化銠直接與氙化合而成:

　
: Xe + RhF6 → XeRhF6

## 參考資料
六氟合铜(III)酸钾

**六氟合銅 (III) 酸鉀**是一種淡綠色固體，化學式為 K 
3CuF 
6，它是唯一一種順磁性的 Cu (III) 配合物，磁矩為 2.8 玻爾磁子。

在 250℃時，由氟氣與氯化鉀和氯化亞銅的混合物（3：1）反應製得：

　
: ${\rm {\ 3KCl+CuCl+3F_{2}\rightarrow K_{3}CuF_{6}+2Cl_{2}}}$

該物質易水解，並放出氧氣。

## 參見

* 銅 (III) 酸鹽

## 參考資料
六氟合铜(IV)酸铯

**六氟合銅 (IV) 酸銫**是一種紅色晶體，化學式為 Cs 
2CuF 
6，其中銅的氧化態是很罕見的 + 4。它可以由 CsCuCl 
3 與氟化銫、氟氣在高壓下反應製備。

## 擴展閱讀

## 參考資料
六氟合铝酸钠

**氟鋁酸鈉**，為**冰晶石**的主要成份，化學式 Na3AlF6。

## 性質

氟鋁酸鈉是一種無色單斜晶體，常因含有雜質而呈灰白色、淡黃色、淡紅色甚至黑色。常呈不可分割的緻密塊體，有玻璃光澤。微溶於水，水溶液呈酸性。遇硫酸放出劇毒的氟化氫氣體。

## 製備

1、氟化鈉與氟化鋁進行反應，再經過濾、乾燥，製得成品。

　
: ${\rm {\ 3NaF+AlF_{3}\rightarrow Na_{3}AlF_{6}}}$

2、干法 氣態氟化氫在 400～700°C 通過氫氧化鋁，生成氟鋁酸，然後與碳酸鈉高溫反應，再經過濾和烘乾得冰晶石成品。

　
: ${\rm {\ 6HF+Al(OH)_{3}\rightarrow AlF_{3}\cdot 3HF+3H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ 2AlF_{3}\cdot 3HF+3Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2Na_{3}AlF_{6}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$

## 用途

氟鋁酸鈉主要用作電解煉鋁時的助熔劑、農作物的殺蟲劑、搪瓷釉藥的熔融劑及乳白劑。也用於製造乳白玻璃，以及鋁合金、鐵合金和沸騰鋼生產中的電解液及砂輪的配料等。

## 參考資料
六氟合锑酸

**氟銻酸**（化學式：HSbF6）或稱**六氟銻酸**，是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物。以一比一的比例混合時成為現在已知最強的超強酸，實驗證明能分解碳氫化合物，產生碳正離子以及氫氣。

氫氟酸（HF）和五氟化銻（SbF5）反應強烈放熱。HF 會釋放質子 H+，然後氟離子 F−會與 SbF5 形成八面體型的 SbF6−陰離子。SbF6−是非配位陰離子，親核性和鹼性都很弱。於是質子實際上是「裸露」在溶液中，使得混合物體系呈現極強的酸性，比純硫酸要強 2×1019 倍，以下是氫氟酸和五氟化銻的反應方程式：

　
:

## 結構

用 X 射線晶體學研究兩份 ${\ce {HF - SbF5}}$ 反應形成的結晶，發現化學式分別為 ${\ce {[H2F+][{Sb2F11}^{-}]}}$ 和 ${\ce {[{H3F2}^{+}][{Sb2F11}^{-}]}}$ ，都含有 Sb2F11−作陰離子。據估計，Sb2F11−離子的鹼性比 SbF6−還要弱，因此更加穩定。

### 與其他酸的對照

以下的資料是以哈米特酸度函數作為依據，酸度以大負數 H0 值表示：

* 氟銻酸 (1990) (H0 值 = −31.3)
* 魔酸 (1974) (H0 值 = −19.2)
* 碳硼烷酸 (1969) (H0 值 = −18.0)
* 氟磺酸 (1944) (H0 值 = −15.1)
* 三氟甲磺酸 (1940) (H0 值 = −14.9)

## 反應

氟銻酸加熱到 40 °C 下分解，生成氟化氫氣體和五氟化銻液體。

## 應用

氟銻酸使其幾乎可以質子化所有的有機化合物。它與異丁烷和新戊烷反應會生成相應的碳正離子：

　
: ${\ce {(CH3)3CH + H+ -> (CH3)3C+ + H2}}$

　
: ${\ce {(CH3)4C + H+ -> (CH3)3C+ + CH4}}$

## 危險性

氟銻酸會與水起強烈甚至爆炸性的反應，而且它會與目前已知幾乎所有的溶劑發生反應。能溶解氟銻酸的溶劑有磺醯氟氯（SO2ClF）、液態二氧化硫及氟氯烴。盛 ${\ce {HF - SbF5}}$ 的容器可用特氟龍製造。

## 參考文獻

## 參見

* 影片：氟銻酸 vs iPhone7 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）. Game Freak from Youtube
六氟合锗酸

**六氟合鍺酸**是一種無機化合物，化學式為 H2[GeF6]，它可由鍺和過氧化氫、氫氟酸反應，或二氧化鍺溶於氫氟酸得到，可存在於氫氟酸溶液中。它可以在鹼性條件下水解：

　
: GeF62− + 4 OH− → GeO2 + 6 F− + 2 H2O

它和水合肼加熱反應，可以沉澱出 (N2H5)3Ge7O15(OH)·2.5H2O。它和氟化鋰反應，可以得到六氟合鍺酸鋰。

## 參考文獻
六氟合镍(IV)酸钾

**六氟合鎳 (IV) 酸鉀**是一種鎳的配合物，化學式為 K 
2NiF 
6。它可由氟氣氟化氯化鉀和二氯化鎳的混合物（2：1）製得。六氟合鎳 (IV) 酸鉀易與水反應，並放出氧氣。但可溶於無水氟化氫生成亮紅色溶液。在 350℃以上真空加熱分解：

　
: ${\rm {\ 3K_{2}NiF_{6}{\xrightarrow {\Delta }}2K_{3}NiF_{6}+NiF_{2}+F_{2}}}$

六氟合鎳 (IV) 酸鉀是強氧化劑，可用它氧化五氟化氯和五氟化溴，生成 ClF+ 
6 和 BrF+ 
6，這一點只有二氟化氪也能做到。

　
: ${\rm {\ K_{2}NiF_{6}+5AsF_{5}+XF_{5}{\xrightarrow {aHF}}XF_{6}AsF_{6}+Ni(AsF_{6})_{2}+2KAsF_{6}}}$

　
: （X 為 Cl 或 Br，無水氟化氫，-60℃）

## 參考資料
六氟环丁烯

**六氟環丁烯**是一種有機氟化合物，化學式為 (CF2)2(CF)2。它是一種無色氣體，也是包括方酸在內的各種化合物的前體。六氟環丁烯可以在兩步內從三氟氯乙烯製備。將三氟氯乙烯熱二聚會得到 1,2 - 二氯 - 1,2,3,3,4,4 - 六氟環丁烷。將這個化合物脫氯可得六氟環丁烯：

　
: C4F6Cl2 + Zn -> C4F6 + ZnCl2

## 安全

與全氟異丁烯類似，六氟環丁烯毒性頗高，LD 為 6000 mg/min/m−3（鼠）。

## 參見

* 六氟 - 2 - 丁炔
* 六氟丁二烯

## 參考文獻
六氟环丙烷

**六氟環丙烷**是一種有機化合物，化學式為 C3F6。它和碘於 155 °C 反應，可以得到 1,1,2,2,3,3 - 六氟 - 1,3 - 二碘丙烷。和一氯化碘反應，生成開環的氯碘代產物、二氯代產物和二碘代產物。它和其它鹵素或互鹵化物可以發生類似反應。

## 參考文獻
六氟环氧丙烯二聚酸

**FRD-903**（又稱**六氟環氧丙烯二聚酸**、**HFPO-DA** 和 **2,3,3,3 - 四氟 - 2-(七氟丙氧基) 丙酸**）是一種用於 GenX 過程中的化合物。這個合成的石油化工產品也可描述為全氟烷醚羧酸（PFECA）。它不能生物降解，也不能被水解。

FRD-903 的銨羧酸鹽是 FRD-902（2,3,3,3 - 四氟 - 2-(七氟丙氧基) 丙酸銨）。科慕公司為這個化合物註冊商標，作為 GenX 過程的一部分。

## 參考文獻
六氟砷酸

**六氟砷酸**是一種無機化合物，化學式為 HAsF6。

## 製備

六氟砷酸可以通過六氟砷酸鹽經過離子交換樹脂得到，蒸發溶解結晶出 HAsF6·6H2O。

## 化學性質

六氟砷酸是一種氧化性酸，在氟化氫體系中的化學性質類似於硝酸，如和銀反應，生成六氟砷酸銀和氟化氫，其還原產物根據反應條件的不同，有三氟化砷、砷和砷化銀。

## 參考文獻
六氟砷酸三碘

**六氟砷酸三碘**是一種無機化合物，化學式為 I3AsF6。

## 製備

六氟砷酸三碘可由碘和五氟化砷在三氟化砷（或二氧化硫）中反應得到：

　
: 3 I2 + 3 AsF5 → 2 I3AsF6 + AsF3

## 性質

六氟砷酸三碘和過量的硫反應，可以得到 S7IAsF6；和二 (五氟乙基) 二硒在三氟化砷中反應，可以得到相應的𬭄化合物：

　
: 2 I3AsF6 + Se2(C2F5)2 → 2 [I2SeC2F5]AsF6 + I2

它和氰化碘在二氧化硫 - 三氯氟甲烷中反應，可以得到含 N+–I 鍵的 [ICNI] AsF6：

　
: ICN + I3AsF6 → [ICNI]AsF6 + I2

## 參考文獻
六氟砷酸五氟合氙(VI)

**六氟砷酸五氟合氙 (VI)** 是一種無機化合物，化學式 [XeF5]+[AsF6]-，由尼爾・巴特利特的團隊於 1969 年首次合成。。

## 製備

在通過六氟化物和氙的反應成功合成 XePtF 
6、XeRhF 
6 和 XeRuF 
6 後，巴特利特發現這種方法只能獲得少數金屬的化合物，其它金屬要麼不形成六氟化物，要麼氧化電位太低。他們必須找到另一種合成方法 —— 答案就是使用適當的氙的氟化物和金屬五氟化物來合成氙化合物。六氟砷酸五氟合氙 (VI) 可以由六氟化氙和五氟化砷在五氟化溴溶液中反應而成：

XeF6 + AsF5 → [XeF5]+[AsF6]-

## 性質

六氟砷酸五氟合氙 (VI) 是白色晶體，密度 3.51 g/cm³，熔點 130.5 °C，屬於單斜晶系。

## 參考資料
六氟砷酸五氟苯基氙

**六氟砷酸五氟苯基氙**是一種有機氙化合物，化學式為 C6F5XeAsF6，它是三斜晶系晶體，空間群 P1。它可由三 (五氟苯基) 硼和二氟化氙反應，得到 [C6F5Xe][(C6F5)2BF2]，再與五氟化砷反應製得。它在 159.2 °C 開始分解。

## 參考文獻
六氟砷酸五氮

**六氟砷酸五氮**，化學式 ${\rm {\ N_{5}^{+}[AsF_{6}]^{-}}}$ ，白色晶體，極易爆炸，爆炸時，分解出大量氮氣。室溫下不穩定，需在 −78°C 保存。含 ${\rm {\ N_{5}^{+}}}$ 離子，該離子結構是五個氮原子呈 V 字型排列，由 5 個氮原子形成兩個三鍵和兩個單鍵構成。其中一個氮原子最外層只帶 4 個電子，所以整個分子顯正一價。

1999 年，Christe 等利用如下反應首次製得 ${\rm {\ N_{5}^{+}[AsF_{6}]^{-}}}$ ：

　
: ${\rm {\ N_{2}F^{+}[AsF_{6}]^{-}+HN_{3}\rightarrow N_{5}^{+}[AsF_{6}]^{-}+HF}}$

## 參見

* 五氮陽離子

## 參考資料
六氟砷酸钾

**六氟砷酸鉀**是鉀的六氟砷酸鹽，化學式 KAsF6。

## 性質

六氟砷酸鉀是有刺鼻氣味的白色粉末，熔點約為 400 °C。它與強氧化劑不相容。

## 危害

六氟砷酸鉀不管是攝入和吸入都有毒，而且對環境有害。它是致癌物質。它在火中會形成危險的氟化氫、氧化鉀和氧化砷。

## 參考資料
六氟砷酸银

**六氟砷酸銀**是一種無機化合物，化學式為 AgAsF6。白色晶體，對光和潮濕敏感，易溶於二氧化硫，難溶於二氯甲烷。有毒。

## 製備

六氟砷酸銀可由氟化銀和五氟化砷反應得到：

　
: AgF + AsF5 → AgAsF6

## 參考文獻
六氟砷酸锂

**六氟砷酸鋰**，化學式 Li [AsF6]，是鋰的六氟砷酸鹽。

## 用處

六氟砷酸鋰是一種潛在的電池電解質材料。

## 性質

在 - 20°C 至 50°C 下的乙酸甲酯中，六氟砷酸鋰可以導電。

## 危害

六氟砷酸鋰口服或吸入有毒。

強氧化劑、強還原劑、強酸和強鹼都會和六氟砷酸鋰劇烈反應。它的分解會產生氫氟酸、氧化砷和氧化鋰。

## 擴展閱讀

* Donald L. Wise. Electrical and Optical Polymer Systems: Fundamentals: Methods, and Applications Plastics Engineering. CRC Press. 1998: 802–805. ISBN 1482269880.

## 參考資料