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六氟砷酸镁

**六氟砷酸鎂**是一種無機化合物，化學式為 Mg (AsF6)2。它可由氟化鎂和五氟化砷在無水氟化氫中於室溫反應得到。它可以和稀有氣體氟化物反應，生成 [Mg (XeF2)(XeF4)](AsF6)2、[Mg(KrF2)4](AsF6)2 等。它受熱分解，生成氟化鎂。

## 參考文獻
六氟硅酸盐

**氟矽酸鹽**，又稱**六氟合矽酸鹽**，是氟矽酸和陽離子形成的鹽，它們受熱易分解，且大部分可溶於水（鋇、鉀、鈉、鈰鹽的溶解性較差）。

## 製備

氟矽酸鹽可由氟矽酸和金屬或其碳酸鹽反應製備：

　
: Fe + H2SiF6 → FeSiF6 + H2↑

## 參考文獻
六氟硅酸钾

**氟矽酸鉀**（Potassium fluorosilicate），別名**矽氟化鉀**，化學式 K2SiF6。分子量 220.26。

## 天然存在

氟矽酸鉀以 Hieratit 和 Demartinit 的形式天然存在。

## 性質

白色無臭無味六方或立方結晶或粉末。相對密度 3.08（六方）或 2.665（立方，17°C）。有吸濕性。微溶於水，可溶於鹽酸，溶解度隨溫度升高而略有增加。不溶於醇。在熱水中水解生成矽酸和氟化氫。有毒！

氟矽酸鉀是立方晶系的，空間群 Fm3m (No. 225)。第二種形態（空間群 P63mc (No. 186)）也是已知的。

## 製備

由氟矽酸與氯化鉀或氫氧化鉀反應而成。

　
: ${\rm {\ H_{2}SiF_{6}+2KCl\rightarrow K_{2}SiF_{6}+2HCl}}$

## 用途

用作防腐蝕材料，木材防腐劑，冶金中鎂和鋁冶煉的助劑，鉀玻璃、光學玻璃和不透明玻璃的製造原料。也用於製取殺蟲劑、有機中間體、化學分析、陶瓷和合成雲母等。

## 參考文獻
六氟硅酸铵

**氟矽酸銨**或稱**六氟矽酸銨**，是一種白色的結晶體 ，分子式為 (NH4)2[SiF6]。和其它氟矽酸鹽一樣，氟矽酸銨有毒。氟矽酸銨至少有三種同質異形體，並在自然界中以稀有礦物方氟矽銨石或氟矽銨石的形式出現。

## 製備

氟矽酸銨可以由氟矽酸和氨反應而成：

　
: $\mathrm {2\ NH_{3}+H_{2}[SiF_{6}]\longrightarrow (NH_{4})_{2}[SiF_{6}]} $

## 結構

氟矽酸銨有三種主要的同質異形體。α-(NH4)2[SiF6] 是立方晶系的，空間群 Fm3m (No. 225)，對應的礦物是方氟矽銨石。β 相的氟矽酸銨則是三方晶系的，在自然中以氟矽銨石礦物的形式存在。第三種同質異形體 ——γ 相於 2001 年被發現，為六方晶系。這三種同質異形體的 [SiF6]2− 八面體都以層狀排列。在 α 相中，這些層都和 [111] 方向垂直。在 β 和 γ 相中，這些層垂直於 c 軸。α-(NH4)2[SiF6] 的矽原子是面心立方堆積 (CCP) 的，γ 相為六方密堆積，而 β-(NH4)2[SiF6] 是原始六方堆積的。三種相態的 (NH4)+ 周圍都有十二個氟原子。

儘管氟矽銨石在室溫下是亞穩態，它似乎不會變成另一個同質異形體。儘管如此，氟矽銨石還是很脆弱的，將它研磨會產生一點的方氟矽銨石。在 0.2 至 0.3 GPa 的壓力下，方氟矽銨石會不可逆轉變為氟矽銨石。

(NH4)2[SiF6] 中的氫鍵允許氟矽酸銨通過普通鹽不能的方式改變相態。陽離子和陰離子之間的相互作用在銨鹽的相態改變中尤為重要。

## 天然存在

氟矽酸銨在自然界中很罕見。它是火山噴氣孔和煤層火的升華產物。它也以方氟矽銨石或氟矽銨石礦物的形式存在，分別是氟矽酸銨的兩種同質異形體。

## 化學性質和危險性

雖然氟矽酸銨不可燃，但它在火中仍會釋放危險的煙霧，例如氫氟酸、四氟化矽和氮氧化物。它也會腐蝕鋁。氟矽酸銨可溶於水，形成酸性溶液。

氟矽酸銨有毒，對眼睛、皮膚和上呼吸道有強烈刺激作用，另外如果不慎食入，短期症狀會造成口腔、咽喉、鼻燒傷並出血，而食入 2~5g 會致死。

## 用處

氟矽酸銨可用作消毒劑，也用於蝕刻玻璃、金屬鑄造和電鍍。作為一種洗衣酸，氟矽酸銨也可以用來中和洗衣機的水。

## 參考文獻

## 外部連結

* Primitive hexagonal packing
六氟磷酸

**六氟磷酸**是一種化合物，化學式為 H [PF6]。由於六氟磷酸根（PF− 
6）的非配位性，它是一種強酸。

## 製備

* 向五氟化磷的二硫化碳溶液中通入氟化氫：

　
: ${\mathsf {PF_{5}+HF\ {\xrightarrow {-20^{o}C}}\ H[PF_{6}]}}$

* 氫氟酸和五氧化二磷反應的產物之一：

　
: ${\mathsf {P_{4}O_{10}+HF\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{HF(40\%)}}\ H[PF_{6}],H[PO_{2}F_{2}],H_{2}[PO_{3}F]}}$

## 物理性質

已經得到的六水合物「結晶 HPF 
6」顯示，PF− 
6 被包含在由水分子和質子組成的截角八面體中。核磁共振波譜法表明，由這種結晶形成的水溶液中存在大量的 HF。

## 化學性質

像許多強酸那樣，六氟磷酸無法製得純淨物，只能在溶液中存在。水溶液中存在氫離子，H3O+，和 PF6-。此外，溶液還包含 P-F 鍵的水解產物，包括 HPO2F2，H2PO2F，H3PO4，以及它們的共軛鹼。

* 加熱時水解：

　
: ${\mathsf {H[PF_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ POF_{3}+3HF+3H_{2}O}}$

* 在酸性條件下與水反應：

　
: ${\mathsf {2H[PF_{6}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {H_{+},100^{o}C}}\ H[PO_{2}F_{2}]+H_{2}[PO_{3}F]+9HF}}$

* 與鹼反應，形成鹽：

　
: ${\mathsf {H[PF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[PF_{6}]+H_{2}O}}$

## 參見

* 氟銻酸

## 參考文獻

* Редкол.: Зефиров Н.С. и др. (編). Химическая энциклопедия. 5. М.: Большая Российская энциклопедия. 1998: 783. ISBN 5-85270-310-9.
* Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов 3-е изд., испр. М.: Химия. 2000: 480. ISBN 5-7245-1163-0.
六氟磷酸二(环戊二烯)合铁

**六氟磷酸二茂鐵**是一種配位化合物，化學式為 [Fe (C5H5)2]PF6。

## 製備

它可由五氟化磷在 HF/CH3NO2 溶液中用氧化劑氧化二茂鐵製得。

另一種製法是將二茂鐵溶於丙酮的水溶液（體積比 2:5)，加入三氯化鐵反應一段時間後過濾，加入六氟磷酸銨，之後加入乙醇後得到藍色固體沉澱，即六氟磷酸二茂鐵。

## 結構

通過 X 射線衍射表徵，該化合物的陰離子和陽離子是獨立的，Fe-C 鍵的鍵長為 2.047 Å 和二茂鐵里 Fe-C 鍵的鍵長几乎無法區分。

## 參考文獻
六氟磷酸亚硝酰

**六氟磷酸亞硝醯**是一種無機化合物，化學式為 NOPF6。它可由亞硝醯氯、氟化氫和五氟化磷在二氧化硫或硝基甲烷中反應製得。它在硝基甲烷中和銅反應，可以得到 [Cu (CH3NO2)5(NO)][PF6]2。它在合成中常用作單電子氧化劑。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* R. D. Peacock, I. L. Wilson. Reactions of oxides of nitrogen with the Group V pentafluorides and stannic fluoride. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1969: 2030 [2023-03-06]. ISSN 0022-4944. doi:10.1039/j19690002030 （英語）.
六氟磷酸四丁基铵

**四正丁基六氟磷酸銨**是示性式為 ${\ce {[N(CH3CH2CH2CH2)4]+[PF6]-}}$ 的鹽，常溫常壓下呈為無色晶體，它可由四正丁基溴化銨和六氟磷酸在水溶液中反應，經氯仿萃取得到。它在非水環境電化學中可做為電解質。它高度溶於極性有機溶劑，例如丙酮和乙腈。

該鹽由帶正電的四正丁基銨離子，一種季銨陽離子和弱鹼性六氟磷酸根陰離子組成。此物質是化學惰性的，這使得該鹽可以在很寬的電位範圍內用作惰性電解質。考慮到電化學實驗的敏感性，通常將該鹽進一步純化，例如在無水乙醇或其水溶液中重結晶。 

## 參考資料
六氟磷酸四乙腈合亚铜

**六氟磷酸四乙腈合銅 (I)** 是一種配位化合物，化學式為 [Cu (CH3CN)4]PF6。它是無色固體，可用於其它銅配合物的合成。它是一種過渡金屬腈配合物。

## 製備

其陽離子最初於 1923 報導，它是銅粉在乙腈中還原硝酸銀的副產物，其陰離子為硝酸根離子。[Cu (CH3CN)4]PF6 可以通過氧化亞銅在 HPF6 中的懸濁液和乙腈反應得到：

　
: Cu2O + 2 HPF6 + 8 CH3CN → 2 [Cu(CH3CN)4]PF6 + H2O

反應會放出大量熱，可能使溶液沸騰。結晶時，會生成白色的微晶，但通常會因為存在 Cu2+ 而帶有藍色調。

## 參考文獻
六氟磷酸四氯合磷(V)

**六氟合磷 (V) 酸四氯合磷 (V)** 是一種無機化合物，化學式為 [PCl4][PF6]，由 [PCl4]+ 和 [PF6]−離子構成。

## 製備

將五氯化磷溶解在三氯化砷中，滴加三氟化砷，析出的白色晶體即為 [PCl4][PF6]。

## 性質

該化合物可溶於乙腈，形成導電性良好的溶液，極微溶於三氯化砷、三氯化磷和三氯氧磷。它和過量三氟化砷反應，生成五氟化磷。該化合物在受熱升華並分解，並有一部分轉化為 PF3Cl2。它的熱分解產物是 PF5 和 PCl4F。

## 參考文獻
六氟磷酸根

**六氟磷酸鹽**是含有陰離子 PF6-的化合物。PF6-是穩定的，在濃酸下加熱水解非常緩慢，在鹼中的水解更加緩慢。

磷酸根（PO43-）還可以部分被氟離子取代，如 PO3F2-（單氟磷酸鹽）等。

## 製備

六氟磷酸鹽可以由六氟磷酸和金屬的氧化物、氫氧化物或碳酸鹽反應製備。

## 參見

* 六氟磷酸

## 參考文獻
六氟磷酸钠

**六氟磷酸鈉**是鈉的六氟磷酸鹽。

## 製備

六氟磷酸鈉可以由五氯化磷、氯化鈉和氟化氫反應而成。

　
: $\mathrm {PCl_{5}+NaCl+6\ HF\longrightarrow Na[PF_{6}]+6\ HCl} $

## 性質

六氟磷酸鈉是一種無臭的白色固體，可溶於水。它是立方晶系，空間群 Fm3m (No. 225)。

## 參考資料
六氟磷酸钴

**六氟磷酸鈷**是一種無機化合物，化學式為 Co (PF6)2。它可由碳酸鈷六水合物和六氟磷酸反應得到，或由氯化鈷六水合物和六氟磷酸銀在無水乙醇中反應得到，後者反應可從溶液中析出七水合物。它可以和有機配體反應，形成配合物。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* Kummer, S.; Babel, D. Strukturverfeinerungen an den Cobalt(II)hexammin-Komplexen [Co(NH3)6](BF4)2 und [Co(NH3)6](PF6)2 （德文）/ Structure Refinements of the Cobalt(II)hexammine Complexes [Co(NH3)6](BF4)2 and [Co(NH3)6](PF6)2. Zeitschrift für Naturforschung B. 1984, **39** (8): 1118–1122. ISSN 1865-7117. doi:10.1515/znb-1984-0823.
六氟磷酸钾

**六氟磷酸鉀**是化學式為 KPF6 的無機化合物，是無色的鹽類，由鉀離子和六氟磷酸根離子組成。可以由以下的化學反應來製備：

　
: PCl5 + KCl + 6 HF → KPF6 + 6 HCl

此放熱反應在液體的氟化氫中進行。六氟磷酸鉀可溶於熱的鹼性溶液中，並可以用該溶液重結晶。六氟磷酸根的鈉鹽和銨鹽在水中的溶解度比較高，而銣鹽及銫鹽的溶解度比較低。

KPF6 是實驗室常見的六氟磷酸離子來源，六氟磷酸離子是非配位陰離子，因此會使其鹽類有親脂性，六氟磷酸鹽的溶解度比密切有關的四氟硼酸鹽要小。

## 參考資料
六氟磷酸铜

**六氟磷酸銅**是一種無機化合物，化學式為 Cu (PF6)2，其中 PF6−為非配位陰離子。

## 製備

六氟磷酸銅可由硝酸銅和六氟磷酸銨按 1：2 化學計量比反應得到。

　
: Cu(NO3)2 + 2 NH4PF6 → Cu(PF6)2 + 2 NH4NO3

## 配合物

六氟磷酸銅可以形成配合物 [Cu (L)2ONC(CN)2]PF6（L = 鄰二氮菲或 2,2'- 聯吡啶）。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* AF Clifford，HC Beachell，WM Jack. The hydrogen fluoride solvent system—I A qualitative survey of acids. Journal of Inorganic & Nuclear Chemistry, 1957, 5(1):57-70
六氟磷酸铵

**六氟磷酸銨**又稱**氟磷酸銨**，分子式 NH4[PF6]。

## 製備

氟化銨與五氯化磷反應生成六氟磷酸銨。

　
: $\mathrm {PCl_{5}+6\ NH_{4}F\longrightarrow NH_{4}[PF_{6}]+5\ NH_{4}Cl} $

它也可以由二氯氮化磷和氫氟酸反應而成。

　
: $\mathrm {(NPCl_{2})_{n}+6\ n\ HF\longrightarrow n\ NH_{4}[PF_{6}]+2\ n\ HCl} $

## 性質

六氟磷酸鹽是一種無色固體。 它可溶於水、丙酮、甲醇和乙醇。它在熔化之前就會分解。

## 用處

六氟磷酸銨可以用來製備其它六氟磷酸鹽。 它分別和 RbCl 和 CsCl 反應，形成六氟磷酸銣和六氟磷酸銫。

## 參見

* 六氟磷酸鹽
* 四丁基六氟磷酸銨
* 氟矽酸銨

## 參考文獻

* 六氟磷酸铵。化工辭典. [2008-04-22]. （原始內容存檔於 2011-12-04）.
六氟磷酸银

**六氟磷酸銀**是一種無機化合物，化學式為 AgPF6。

## 用途和反應

六氟磷酸銀是一種常見的無機和金屬有機化學試劑。它常用於提供弱配位六氟磷酸根陰離子，來取代鹵化物配體；反應由生成相應的鹵化銀沉澱驅動。例如，在乙腈溶液中，從金屬溴化物製備乙腈配合物，通常會進行反應：

　
: AgPF6 + Re(CO)5Br + CH3CN → AgBr + [Re(CO)5(CH3CN)]PF6

AgPF6 可以作為氧化劑，副產品為形成金屬銀。例如，在二氯甲烷中的溶液中，二茂鐵被氧化成六氟磷酸二茂鐵：

　
: AgPF6 + Fe(C5H5)2 → Ag + [Fe(C5H5)2]PF6 (_E_ = 0.65 V)

## 相關試劑

就性質和用途而言，四氟硼酸銀（AgBF4）和六氟銻酸銀（AgSbF6）與 AgPF6 類似。

### 與硝酸銀相比

硝酸銀是傳統的較便宜鹵離子提取試劑，正如它在定性測試鹵化物中的廣泛使用那樣。然而，與 AgPF6 相比，硝酸銀卻在弱鹼性的溶劑中難溶：硝酸根陰離子是一種路易斯鹼，存在干擾配體，使得它無法在苛刻條件中使用。

## 參考文獻
六氟磷酸锂

**六氟磷酸鋰** 是一種無機化合物 ，化學式 LiPF6。它是一種白色晶體粉末。 它用於商用二次電池，該應用利用了其在非水性極性溶劑中的高溶解度。 具體地說，六氟磷酸鋰在碳酸乙烯酯，碳酸二甲酯，碳酸二乙酯和 / 或碳酸乙基甲基酯的碳酸鹽混合物中的溶液，其中含有少量的一種或多種添加劑氟代碳酸乙烯酯和碳酸亞乙烯酯等里作為鋰離子電池的最先進的電解質。 該用處還利用了六氟磷酸根陰離子對強還原劑（例如鋰金屬）的惰性。

這個鹽是對熱穩定的， 不過在 200 °C (392 °F) 下會損失一半的重量。它在接近 70 °C (158 °F) 下會水解 ，以以下反應形成劇毒的 HF 氣體：

　
: LiPF6 + H2O → LiF + 2 HF + OPF3

由於 Li+ 離子的路易斯酸性質，LiPF6 也會催化叔醇的四氫吡喃反應。 

在 鋰離子電池里，LiPF6 會和 Li2CO3 反應，可被少量 HF 催化： 

　
: LiPF6 + Li2CO3 → POF3 + CO2 + 3 LiF

## 參考資料
六氟磷酸镁

**六氟磷酸鎂**是一種無機化合物，化學式為 Mg (PF6)2。

## 製備

六氟磷酸鎂可由六氟磷酸銀和氯化鎂反應得到，或由六氟磷酸亞硝醯（NOPF6）和金屬鎂反應得到。而鎂作陽極的電化學反應則會讓 PF6−離子分解，生成 MgF2 鈍化膜。

## 參考文獻
六氟苯

**六氟苯**，是一種有機芳香化合物，分子式 C 
6F 
6，為苯的六個氫原子均被氟取代的衍生物。有機化學中常用於光化學反應的溶劑，除此之外，還有以下用途：

* F-19 NMR 標定化學位移的基準物質。
* C-13 NMR 中的溶劑與基準物質。
* 1H NMR 中的溶劑。
* 使用紅外光譜做某些研究時所用溶劑。
* 紫外光譜使用溶劑。因六氟苯的紫外吸收係數非常低。

## 合成

直接使用苯與單質氟反應無法得到六氟苯。可經鹼金屬氟化物與六氯苯反應可製得。

　
: C6Cl6 + 6 KF → C6F6 + 6 KCl

## 參見

* 五氟苯

## 參考資料
六氟銻酸

**氟銻酸**（化學式：HSbF6）或稱**六氟銻酸**，是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物。以一比一的比例混合時成為現在已知最強的超強酸，實驗證明能分解碳氫化合物，產生碳正離子以及氫氣。

氫氟酸（HF）和五氟化銻（SbF5）反應強烈放熱。HF 會釋放質子 H+，然後氟離子 F−會與 SbF5 形成八面體型的 SbF6−陰離子。SbF6−是非配位陰離子，親核性和鹼性都很弱。於是質子實際上是「裸露」在溶液中，使得混合物體系呈現極強的酸性，比純硫酸要強 2×1019 倍，以下是氫氟酸和五氟化銻的反應方程式：

　
:

## 結構

用 X 射線晶體學研究兩份 ${\ce {HF - SbF5}}$ 反應形成的結晶，發現化學式分別為 ${\ce {[H2F+][{Sb2F11}^{-}]}}$ 和 ${\ce {[{H3F2}^{+}][{Sb2F11}^{-}]}}$ ，都含有 Sb2F11−作陰離子。據估計，Sb2F11−離子的鹼性比 SbF6−還要弱，因此更加穩定。

### 與其他酸的對照

以下的資料是以哈米特酸度函數作為依據，酸度以大負數 H0 值表示：

* 氟銻酸 (1990) (H0 值 = −31.3)
* 魔酸 (1974) (H0 值 = −19.2)
* 碳硼烷酸 (1969) (H0 值 = −18.0)
* 氟磺酸 (1944) (H0 值 = −15.1)
* 三氟甲磺酸 (1940) (H0 值 = −14.9)

## 反應

氟銻酸加熱到 40 °C 下分解，生成氟化氫氣體和五氟化銻液體。

## 應用

氟銻酸使其幾乎可以質子化所有的有機化合物。它與異丁烷和新戊烷反應會生成相應的碳正離子：

　
: ${\ce {(CH3)3CH + H+ -> (CH3)3C+ + H2}}$

　
: ${\ce {(CH3)4C + H+ -> (CH3)3C+ + CH4}}$

## 危險性

氟銻酸會與水起強烈甚至爆炸性的反應，而且它會與目前已知幾乎所有的溶劑發生反應。能溶解氟銻酸的溶劑有磺醯氟氯（SO2ClF）、液態二氧化硫及氟氯烴。盛 ${\ce {HF - SbF5}}$ 的容器可用特氟龍製造。

## 參考文獻

## 參見

* 影片：氟銻酸 vs iPhone7 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）. Game Freak from Youtube
六氟钛酸盐

**氟鈦酸鹽**又稱**六氟合鈦酸鹽**，通常指含有 + 4 價鈦的 TiF62-鹽類。

## 製備

氟鈦酸鹽可由六氟合鈦酸和金屬或其碳酸鹽、氫氧化物反應得到：

　
: Fe + H2TiF6 → FeTiF6 + H2↑

## 鈦 (III) 氟配合物

+3 價鈦也能形成氟配合物，如 TiF52-和 TiF63-。

## 參考文獻
六氟铂酸氙

**六氟合鉑酸氙**，也稱**六氟鉑酸氙**、**六氟合鉑酸氙 (I)**，由英國化學家尼爾・巴特利特（Neil Bartlett）在 1962 年混合六氟化鉑和氙得到，是第一個製得的惰性氣體化合物。它是個橙黃色的固體，巴特利特認為其組成是「Xe+[PtF6]−」，但之後的研究表明其組成並非如此簡單。

六氟合鉑酸氙在室溫下是穩定的，其蒸氣壓低到可以忽略不計。粉末發粘，即使在低溫下也很難磨細。不溶於四氯化碳中；遇水立即分解，生成二氧化鉑、氟化氫、氙和氧氣。

2Xe[PtF6] + 6H2O → 2Xe + O2 + 12HF + 2PtO2

根據氙和六氟化鉑的用量不同，氟鉑酸氙的組成可在一定範圍內變化。Xe (PtF6)x 中的 x 可在 1-2 之間。

## 製備

六氟合鉑酸氙由強氧化性的六氟化鉑在六氟化硫氣體中氧化氙製得。反應初始溫度為 77K，隨著反應進行逐漸升高。

## 結構

六氟合鉑酸氙的結構並非「Xe+[PtF6]−」，因為「Xe+」是一個自由基，會發生二聚，或奪取一個氟原子生成 XeF+。後期的研究表明該橙黃色固體很可能含有 [XeF+][PtF6]−、[XeF+][Pt2F11]−、[Xe2F3+][PtF6−] 等組分，陰離子是八面體型的鉑氟配離子，陽離子是多種多樣的含氙陽離子。

在氟化氫溶液中製得的六氟合鉑酸氙含有 [PtF5−]n 和 XeF+ 離子，因此有人認為六氟合鉑酸氙中鉑與氟離子生成聚合的網狀陰離子，氙或氙與氟生成的陽離子則填充在間隙中。

## 參考資料
六氟铋酸二氟合氯

**六氟鉍酸二氟合氯**是一種無機化合物，化學式為 ClF2BiF6，它與 BiF2SbF6 及 ClF2TaF6 同構。它在−60 °C 時為三斜晶系晶體，空間群 P1。它可由五氟化鉍和三氟化氯反應得到。它受熱分解，產物為 ClF3、ClF2Bi2F11 和 BiF5。

## 參考文獻
六氟铋酸铯

**六氟鉍酸銫**是一種無機化合物，化學式為 CsBiF6。它是無色晶體，與六氟鋨 (V) 酸鉀（KOsF6）同構。

## 製備及性質

六氟鉍酸銫可由氟化銫與五氟化鉍在無水氟化氫中反應得到。氟化銫和五氟化銻按 2:1 化學計量比在 300 °C 進行反應，會得到白色的 Cs2BiF7，它在無水氟化氫中分解，得到 CsBiF6：

　
: Cs2BiF7 + HF → CsHF2 + CsBiF6

它也可由碳酸銫和三氧化二鉍的混合物在氟氣流中於 400~450 °C 加熱得到。

它對潮濕十分敏感，在潮濕空氣中迅速變黃。它和六氟銻酸五氟合氙在無水氟化氫中反應，得到 Cs [XeF5][BixSb1－xF6]2（x=0.37~0.39）。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* A. I. Popov, A. V. Scharabarin, V. F. Sukhoverkhov, N. A. Tchumaevsky. Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1989-09, **576** (1): 242–254 [2020-05-29]. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19895760128. （原始內容存檔於 2020-06-09） （德語）.
六氟铋酸锂

**六氟鉍酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 LiBiF6。它是無色晶體，與六氟銻酸鋰（LiSbF6）同構。

## 製備及性質

六氟鉍酸鋰可由氟化鋰與五氟化鉍在無水氟化氫中反應得到。它也可由 LiBiO2 在氟氣流中於 450~500 °C 加熱得到。

它對潮濕十分敏感。

## 參考文獻
六氟铝酸钠

**氟鋁酸鈉**，為**冰晶石**的主要成份，化學式 Na3AlF6。

## 性質

氟鋁酸鈉是一種無色單斜晶體，常因含有雜質而呈灰白色、淡黃色、淡紅色甚至黑色。常呈不可分割的緻密塊體，有玻璃光澤。微溶於水，水溶液呈酸性。遇硫酸放出劇毒的氟化氫氣體。

## 製備

1、氟化鈉與氟化鋁進行反應，再經過濾、乾燥，製得成品。

　
: ${\rm {\ 3NaF+AlF_{3}\rightarrow Na_{3}AlF_{6}}}$

2、干法 氣態氟化氫在 400～700°C 通過氫氧化鋁，生成氟鋁酸，然後與碳酸鈉高溫反應，再經過濾和烘乾得冰晶石成品。

　
: ${\rm {\ 6HF+Al(OH)_{3}\rightarrow AlF_{3}\cdot 3HF+3H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ 2AlF_{3}\cdot 3HF+3Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2Na_{3}AlF_{6}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$

## 用途

氟鋁酸鈉主要用作電解煉鋁時的助熔劑、農作物的殺蟲劑、搪瓷釉藥的熔融劑及乳白劑。也用於製造乳白玻璃，以及鋁合金、鐵合金和沸騰鋼生產中的電解液及砂輪的配料等。

## 參考資料
六氟铝酸铵

**六氟鋁酸銨**，一種白色的無機化合物，分子式為 (NH4)3[AlF6]，可溶於水。加熱時，六氟鋁酸銨分解成三氟化鋁，並釋放氫氟酸。它可用於製造沸石。

$$
{\ce {(NH4)3AlF6 -> AlF3 + 3NH3 ^ + 3HF ^}}
$$

## 參見

* 氟硼酸銨
* 氟矽酸銨
* 六氟磷酸銨

## 參考文獻

* 六氟铝酸铵。化工辭典. [2008-04-22]. （原始內容存檔於 2011-12-04）.
六氟铟酸铵

**六氟銦酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)3InF6。它可由氟化銨和溴化銦在無水甲醇中反應得到，或氟化銨和氟化銦在水溶液中反應沉澱得到。它在 120~170 °C 分解，得到 NH4InF4，在 185~300 °C 分解為 InF3。而 NH4InF4 吸收氨後形成的 NH4InF4·NH3 的熱分解經過 InF3·NH3 等中間體得到 InN。

## 參考文獻
六氟锑酸三碘

**六氟銻酸三碘**是一種無機化合物，化學式為 I3SbF6。它可由碘和五氟化銻在二氧化硫中反應製得：

　
: 3 I2 + 3 SbF5 → 2 I3SbF6 + SbF3

它和疊氮化銀在二氧化硫中反應，可以得到 I2N3SbF6，它會緩慢分解為 I4(SbF6)2。它和甲基三氟甲基硫醚反應，可以得到相應的鋶鹽：

　
: I3+SbF6− + CH3SCF3 → [CH3S+(CF3)I]SbF6− + I2

## 參考文獻
六氟锑酸二氟合氯

**六氟銻酸二氟合氯**是一種無機化合物，化學式為 ClF2SbF6，它是離子化合物，由 [ClF2]+ 和 [SbF6]−構成。它是單斜晶系晶體，空間群 P1。它可由五氟化銻和過量的三氟化氯反應得到。

六氟銻酸二氟合氯可以和單鹽酸肼（N2H4・HCl）發生爆炸性反應。

## 參考文獻
六氟锑酸盐

**六氟銻酸鹽**是含六氟銻酸根（SbF6−）離子的一類化合物，它們比相應的六氟磷酸鹽更易溶於水但也更易水解，其顏色由陽離子決定。

## 製備

六氟銻酸鹽可由金屬氟化物和五氟化銻在氟化氫或二氧化硫中的反應製備：

　
: MF2 + SbF5 → M(SbF6)2 （M=Ni, 黃色；Co, 紫色；Ag，藍色）

HF/SbF5 體系也可用於製備不常見離子的六氟銻酸鹽，例如，它和硫酸二 (三甲基矽酯) 反應，移除溶劑後可以得到無色的 [H3SO4]+SbF6−晶體。

　
: [(CH3)3SiO]2SO2 + HF/SbF5 → 2(CH3)3SiF + [H3SO4]+SbF6−

複分解反應也可用於製備一些六氟銻酸鹽，如：

　
: Cp2TiCl2 + 2 AgSbF6 → Cp2Ti(SbF6)2 + 2 AgCl↓

　
: CuCl2（過量）+ AgSbF6 → CuClSbF6 + AgCl

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Lork, E; Mews, R; Petersen, J; Schröter, M; Žemva, B. Transition metal sulfur dioxide hexafluoroarsenates and hexafluoroantimonates. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 2001, **110** (2): 109–116. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/s0022-1139(01)00417-1.
六氟锑酸钠

**六氟銻酸鈉**，化學式 Na [SbF6]，是鈉的六氟銻酸鹽。

## 性質

六氟銻酸鈉是極易溶於水的米色固體，熔點 1360 °C。

## 危害

吸入或攝入六氟銻酸鈉有毒。

燃燒六氟銻酸鈉會產生氫氟酸、氧化鈉和銻的氧化物。強酸和氧化劑會和六氟銻酸鈉劇烈反應。

## 參考資料
六氟锑酸铜

**六氟銻酸銅**是一種無機化合物，化學式為 Cu (SbF6)2。它對水敏感，痕量的水會使其水解，生成 H3OSbF6、H3OSb2F11 及 H3OCu(SbF6)3。它也對 OH−敏感。可用作有機反應的催化劑。

## 製備

六氟銻酸銅可由六氟銻酸銀和溴化銅在二氯甲烷（DCM）中反應得到：

　
: 2 AgSbF6 + CuBr2 → 2 AgBr + Cu(SbF6)2

六氟銻酸銅也可以由氟磺酸銅在五氟化銻中於 50 °C 發生溶劑分解反應得到：

　
: Cu(SO3F)2 + 6 SbF5 → Cu(SbF6)2 + 2 Sb2F9SO3F

氟化銅和五氟化銻在無水氟化氫或二氧化硫中反應也能生成六氟銻酸銅：

　
: CuF2 + 2 SbF5 → Cu(SbF6)2

六氟銻酸銅六水合物可以在丙酮中結晶，經五氧化二磷乾燥得到。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* A.F. Clifford, H.C. Beachell, W.M. Jack. The hydrogen fluoride solvent system—I A qualitative survey of acids. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry: 57–70. [2018-04-12]. doi:10.1016/0022-1902(57)80081-5.
六氟锑酸铯

**六氟銻酸銫**是一種無機化合物，化學式為 CsSbF6。它可由五氧化二銻和碳酸銫在過量氫氟酸中溶解製得。它是菱方晶系的晶體，空間群 _R_3，晶胞參數 a=7.904 Å，c=8.261 Å。它和 [XeF5][SbF6] 在無水氟化氫中反應，可以得到 Cs [XeF5][SbF6]2。六氟銻酸銫和氟化銫在 300 °C 反應，可以得到 Cs2[SbF7]；它的水溶液在蒸發時發生水解，生成 CsSbF5OH。

## 參考文獻
六氟锑酸铵

**六氟銻酸銨**是一種無機化合物，化學式為 NH4SbF6。它可用於精細化學和有機合成，如用作催化劑，可以替代有機氟化物。它可溶於水。可以形成針狀或柱狀的結晶。

## 製備

六氟銻酸銨可由六氟錳 (IV) 酸銨和五氟化銻反應得到：

　
: $\mathrm {4\;SbF_{5}+2\;(NH_{4})_{2}MnF_{6}\longrightarrow 4\;NH_{4}SbF_{6}+2\;MnF_{3}+F_{2}\uparrow } $

五氟化銻和氟化銨的反應亦能生成六氟銻酸銨：

　
: $\mathrm {4\;SbF_{5}+NH_{4}F\longrightarrow NH_{4}SbF_{6}} $

全氟衍生物可以按下式得到：

　
: $\mathrm {NF_{3}+F_{2}+SbF_{5}{\xrightarrow {206^{o}C}}{NF_{4}SbF_{6}}} $

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Huajing （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Chemical Book （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* ChemCD （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* ChemTik
* Wernerblank （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol ... （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Mark Lautens
* Chemical Book （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Cumulenes in Click Reactions （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Henri Ulrich
六氟锑酸银

**六氟銻酸銀**是一種配合物，化學式為 AgSbF6。可溶於水，具有潮解性。它在有機化學中可以用作催化劑。

## 製備

將焦銻酸鈉和硝酸銀溶於 40% 的氫氟酸溶液中，於 30～50℃反應數小時後，在真空中濃縮，2～10℃冷卻，得到六氟銻酸銀結晶，抽濾後真空乾燥。

此外，氟化銀和五氟化銻的反應、25℃下氟硼酸銀和五氟化銻的反應也能得到六氟銻酸銀。

　
: AgF + SbF5 → AgSbF6

　
: AgBF4 + 2 SbF5 → AgSb2F11 + BF3

　
: AgBF4 + AgSb2F11 → 2 AgSbF6 + BF3

## 相關物種

α- 六氟銻酸銀 (I,III) 是藍色的物質，由 AgSb2F11 和 F2 反應得到：

　
: 2 AgSb2F11 + F2 → 2 Ag(SbF6)2

黃色的 β-Ag (SbF6)2 由 Ag (SO3F)2 和 SbF5 反應得到。

## 參考文獻
六氟锑酸锍

**氟銻酸鋶**是一種無機化合物，化學式為 H3SSbF6，它是第一個被發現的穩定的鋶鹽。它可由硫化氫和五氟化銻在氟化氫中反應得到：

　
: H2S + SbF5 + HF → H3S+SbF6−

它是四方晶系晶體，晶胞參數 a=11.89 Å，c=10.51 Å，Z=8。其氘代化合物（D3SSbF6）是已知的。它和水反應，放出硫化氫。它在二氧化硫溶劑中和氯氣反應，生成 Cl3SSbF6。它和 CH3SCl 可以發生以下反應：

　
: H3SSbF6 + 3 CH3SCl → [(CH3S)3S]SbF6 + 3 HCl

## 參考文獻
六氟锑酸镁

**六氟銻酸鎂**是一種無機化合物，化學式為 Mg (SbF6)2。

## 製備及性質

六氟銻酸鎂可由氟化鎂和五氟化銻在無水氟化氫或二氧化硫中於室溫反應得到：

　
: MgF2 + 2 SbF5 → Mg(SbF6)2

它在無水氟化氫中結晶，可以得到 [Mg (HF)2](SbF6)2。它和六氟銻酸五氟合氙（XeF5SbF6）在氟化氫中結晶，可以得到 XeF5Mg(SbF6)3。

## 參考文獻
六氟锗酸

**六氟合鍺酸**是一種無機化合物，化學式為 H2[GeF6]，它可由鍺和過氧化氫、氫氟酸反應，或二氧化鍺溶於氫氟酸得到，可存在於氫氟酸溶液中。它可以在鹼性條件下水解：

　
: GeF62− + 4 OH− → GeO2 + 6 F− + 2 H2O

它和水合肼加熱反應，可以沉澱出 (N2H5)3Ge7O15(OH)·2.5H2O。它和氟化鋰反應，可以得到六氟合鍺酸鋰。

## 參考文獻
六氟锗酸钾

**六氟鍺酸鉀**是鉀的六氟鍺酸鹽，化學式 K 
2GeF 
6。

## 製備

六氟鍺酸鉀可以由二氧化鍺、氫氟酸和氯化鉀反應而成。

　
: $\mathrm {GeO_{2}+6\ HF+2\ KCl\longrightarrow K_{2}[GeF_{6}]+2\ HCl+2\ H_{2}O} $

## 性質

六氟鍺酸鉀是一種白色不潮解固體，難溶於水。在 18 °C 下，它在水中的溶解度為 5.4 g/l；在 100 °C 下則為 25.8 g/l。 六氟鍺酸鉀有三種結構，轉變溫度分別是 240 °C 和 500 °C。在室溫下，它是三方晶系的，空間群 P3m1 (No. 164)，晶格參數 _a_= 5.62 Å 和 _c_ = 4.65 Å。

## 參考資料
六氟锗酸银

**六氟鍺酸銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag2GeF6。它可由二氧化鍺和氟化銀在氫氟酸中反應得到。

　
: ${\mathsf {2AgF+GeO_{2}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}[GeF_{6}]+2H_{2}O}}$

它是易溶於水的無色晶體。

## 相關物質

六氟鍺酸銀 (II)（化學式：AgGeF6，CAS 號：38671-34-0 ）是二價銀的六氟鍺酸鹽，這種淺藍色的化合物可以通過 F2/Ar 和氧化銀與二氧化鍺的混合物在加熱、加壓的條件下反應得到。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* A.F. Clifford, H.C. Beachell, W.M. Jack. The hydrogen fluoride solvent system—I A qualitative survey of acids. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1957-01, **5** (1): 57–70 [2021-09-04]. doi:10.1016/0022-1902(57)80081-5 （英語）.
* A.F. Clifford, A.G. Morris. The hydrogen fluoride solvent system—II Salts of the fluoro acids. Solvolysis. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1957-01, **5** (1): 71–75 [2021-09-04]. doi:10.1016/0022-1902(57)80082-7. （原始內容存檔於 2018-06-11） （英語）.
六氟锗酸锂

**六氟鍺酸鋰**是一種無機化合物，化學式為 Li2GeF6。它會形成易潮解的灰白色固體粉末。當它暴露於水分時，它很容易水解，釋出氟化氫和四氟化鍺氣體。

## 反應和應用

六氟鍺酸鋰可溶於氟化氫溶液，生成氟化鋰沉澱。

它可以用作二氧硫化釓燒結中的緻密化助劑，以及鋰離子電池電解液中的鋰鹽添加劑。

## 參考文獻
六氟锗酸镁

**六氟鍺酸鎂**是一種無機化合物，化學式為 MgGeF6，它是無色晶體，比相應的 MgSiF6 穩定。它可由金屬鎂或其碳酸鹽和二氧化鍺溶於氫氟酸製得，從其水溶液中可以結晶出六水合物。

## 參考文獻
六氢-1,3,5-三嗪

在化學中，**六氫 - 1,3,5 - 三嗪**是一類化學式為 (CH2NR)3 的雜環化合物。它們是 1,3,5 - 三嗪的還原衍生物；1,3,5 - 三嗪是一組芳香雜環化合物，化學式為 (CHN)3。它們經常稱為**三氮雜環己烷**或者 **TACH**，但這個縮略詞也可以指順，順 - 1,3,5 - 三胺基環己烷。

## 製備

母體六氫 - 1,3,5 - 三嗪（(CH2NH)3）被發現是甲醛和氨的縮合里的中間體；這個反應會得出六亞甲基四胺。N - 代衍生物比較穩定。這些 N,N',N''- 三代六氫 - 1,3,5 - 三嗪由對應的胺和甲醛縮合而成，如以下 1,3,5 - 三甲基 - 1,3,5 - 三氮雜環己烷的合成途徑所示：

　
: 3 CH2O + 3 H2NMe → (CH2NMe)3 + 3 H2O

C - 代衍生物由醛和氨反應而成：

　
: 3 RCHO + 3 NH3 → (RCHNH)3 + 3 H2O

這些化合物又稱醛氨類，會與與水結晶。這些縮合反應會生產 1 - 烷醇胺作為中間體。

## 有關化合物和衍生物

異氰酸酯的三聚體有時歸類為 2,4,6 - 三氧六氫 - 1,3,5 - 三嗪。它們的化學式是 (RNC (O))3，基於三聚氰酸的異三聚氰（三酮）互變異構物製作。

N,N',N"- 六氫 - 1,3,5 - 三嗪有三齒配位基的用途，它們稱作 TACH（三氮雜環己烷）。離子包括由 TACH 配位基和六羰基鉬產生而來的 Mo (CO)3[(CH2)3(NMe)3]。

六氫 - 1,3,5 - 三嗪聚合物也已得到合成。

## 參考文獻
六氢化二铝

**乙鋁烷**或**六氫化二鋁**是一種不穩定的化合物，化學式為 Al2H6，它會自身聚合為氫化鋁（(AlH3)n）。它可以在固態氫中得到並研究。

理論計算表明，它和聯氨反應脫氫，生成 H2AlNH2：

　
: Al2H6 + N2H4 → 2 H2AlNH2 + H2

## 參考文獻
六氢合铁(II)酸镁

**六氫合鐵 (II) 酸鎂**是一種配位化合物，化學式為 Mg2FeH6。它是綠色抗磁性的固體，在乾燥空氣中穩定。

## 製備

六氫合鐵 (II) 酸鎂可由鐵和鎂的混合粉末在高壓氫氣中加熱得到：

　
: 2 Mg + Fe + 3 H2 → Mg2FeH6

氫化鎂和鐵粉在氬氣中的研磨也能得到產物，有氫氣存在時，氫氣也會有所作用：

　
: 2 MgH2 + Fe + H2 ⇌ Mg2FeH6

　
: 3 MgH2 + Fe ⇌ Mg2FeH6 + Mg

## 結構及性質

六氫合鐵 (II) 酸鎂和 K2PtCl6 同構，中心的 [FeH6]4−採取八面體形分子構型，Fe-H 鍵鍵長為 1.56 Å。Mg2+ 與八面體的面連接，Mg-H 鍵鍵長為 2.38 Å。類似的陰離子還包括 [RuH6]4−、[OsH6]4−和 [PtH6]2−。

六氫合鐵 (II) 酸鎂受熱分解，產物是鐵、鎂和氫氣。

## 衍生物

儘管 Mg2FeH6 不溶於通常的溶劑，但其衍生物是可溶的。例如，Mg4Br4(THF)4FeH6 及其醇鹽是可溶的。對這些化合物的分析測試可以表明，負氫配體的晶體場比氰配體更弱。

## 參考文獻
六氢吡啶

**哌啶**，又稱**六氫吡啶**、**氮雜環己烷**，是一個雜環化合物，分子式為 (CH2)5NH。它是一個仲胺，可看作環己烷一個碳被氮替代後形成的化合物，即氮雜環己烷。室溫下為無色發煙液體，有類似氨、胡椒和人類精液的刺激性氣味，廣泛應用在有機合成，尤其是藥物合成中。亦可用於 DNA 測序。

## 存在及生產

哌啶環存在於很多生物鹼中，如奎寧和胡椒鹼。工業上，它由吡啶氫化製備，用二硫化鉬作催化劑：

　
:

用鈉 - 乙醇溶液也可將吡啶還原為哌啶。

## 有機化學

哌啶是很常用的仲胺，用於將酮轉化為烯胺。

哌啶與次氯酸鈣反應生成氯代胺 C5H10NCl，該化合物發生脫鹵化氫反應得到環狀的亞胺。

## 參見

* 哌嗪
* 吡啶
* 硫酸二甲酯

## 參考資料
六氢番茄红素

**六氫番茄紅素**是一種橙色色素，天然存在於西紅柿和其他蔬菜。是類胡蘿蔔素在形成過程中的一個中間物質，具有很強的活性與抗氧化作用，是第二個類胡蘿蔔素生物合成的產物。

分析表明，番茄紅素和六氫番茄紅素在大部分的水果和蔬菜中都存在。這些類胡蘿蔔素的積累可能通過幾種機制保護皮膚：作為紫外線吸收劑，抗氧化劑，作為抗炎劑。 

## 參考文獻
六氣

**六氣**，又稱「氣運」，古人也有稱之為「地氣」，是附會於五行的自然氣候變化的六種現象，指陰、陽、風、雨、晦、明之氣。《莊子・逍遙遊》有謂：「若夫乘天地之正，而御六氣之辯。」《左傳・昭公元年》曰：「天有六氣，降生五味。」

## 漢醫學的應用

五運六氣本身也是一個漢醫常應用到的觀念，指人體生命活動的六種基本物質。即精、氣、津、液、血、脈。金元四大醫學家之一的劉完素就是研究這方面的專家。

* 病因上的六氣

「六氣」指風、寒、暑、濕、燥、火，為自然界的六種正常氣候。六氣代表一年六個時節的氣候特徵，若六氣表現太過，則自然界的氣候不正常，此時因六氣異常表現而產生的六種致病因素，稱「六淫」。在某些情況下，「六淫」有「六氣」、「六元」等不同的稱呼。

* 運氣學說的六氣

「六氣」指風、熱、火、溼、燥、寒六種氣候。並依三陰三陽、五行、標本中氣的思想而有分析氣候變化、推測疾病發展的涵義。

## 情志上的六氣

「六氣」一詞也指好、惡、喜、怒、哀、樂六種情志。《管子・戒》曰：「是故聖人齊滋味而時動靜，御正六氣之變，禁止聲色之淫。」

## 外部連結

* 五運六氣學說 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
六氧化二氯

**六氧化二氯**是一種無機化合物，化學式為 Cl2O6。這種氯氧化物是氯酸和高氯酸的混合酸酐。

## 製法

它可以由二氧化氯與過量的臭氧反應製得：

　
: ${\rm {\ 2ClO_{2}+2O_{3}\rightarrow 2ClO_{3}+2O_{2}\rightarrow Cl_{2}O_{6}+2O_{2}}}$

也可用氯氣與臭氧在光照下直接反應，或者光解二氧化氯以及熱分解高氯酸氯製得。

純淨的六氧化二氯由高氯酸氙分解獲得：

　
: ${\rm {\ Xe(ClO_{4})_{2}{\xrightarrow {293K}}Xe+Cl_{2}O_{6}+O_{2}}}$

## 結構

它在常溫下是深紅色發煙液體，固態時為離子化合物高氯酸氯醯鹽（[ClO 
2]+ 
[ClO 
4]− 
）。最早報導它以單體 ClO3 存在於氣相中，但後來證實，即使進行加熱蒸發依然以含有氧橋鍵的雙聚體存在，直到更高溫度時分解成高氯酸氯（Cl2O4）和氧氣。真正的 ClO3 化合物後來被發現了。

六氧化二氯的紅色是因為其中包含氯醯基離子。 因此，該化合物中的氯的形式氧化態在氣相和冷凝時均保持氯 (V) 和氯 (VII) 的混合物。但是，通過破壞一個氧 - 氯鍵，氯 (VII) 周圍的電子密度會升高。

## 性質

Cl2O6 具有反磁性，它是一種很強的氧化劑。儘管它在室溫下穩定存在，但它能與有機化合物劇烈反應甚至爆炸。 它還能氧化不活潑的金屬金，生成四高氯酸根合金 (III) 酸氯醯（[ClO 
2]+ 
[Au(ClO 
4) 
4]− 
）。許多使用 Cl2O6 的反應證明了它是離子晶體（[ClO 
2]+ 
[ClO 
4]− 
），下面列舉一些：

　
: ${\rm {\ NO_{2}F+Cl_{2}O_{6}\rightarrow NO_{2}ClO_{4}+ClO_{2}F}}$

　
: ${\rm {\ NO+Cl_{2}O_{6}\rightarrow NOClO_{4}+ClO_{2}}}$

　
: ${\rm {\ 2V_{2}O_{5}+12Cl_{2}O_{6}\rightarrow VO(ClO_{4})_{3}+12ClO_{2}+3O_{2}}}$

　
: ${\rm {\ SnCl_{4}+6Cl_{2}O_{6}\rightarrow [ClO_{2}]_{2}[Sn(ClO_{4})_{6}]+4ClO_{2}+2Cl_{2}}}$

然而，它也能作為 ClO3 自由基的供體參與反應：

　
: ${\rm {\ 2AsF_{5}+Cl_{2}O_{6}\rightarrow 2ClO_{3}AsF_{5}}}$

低溫下，六氧化二氯溶於濃硫酸或無水磷酸呈凝聚態。用不同頻率的電磁波照射可使其發生不同的歧化反應。常溫下，它與氟氣反應生成氯醯氟、七氧化二氯、氧氣和少量氯氣，與無水氟化氫反應生成氯醯氟和高氯酸。它也可以用於製備無水高氯酸鹽。

## 參考資料
六氧化四磷

**三氧化二磷**（化學式：P4O6）是一種由氧和磷組成的化合物。它是一種白色蠟狀有大蒜氣味的極毒晶體，在室溫下融化。雖然它的正確名稱應該是**六氧化四磷**，但以前一直以為分子結構是 P2O3，因此三氧化二磷的名稱一直沿用至今。

三氧化二磷為 Td 結構，其結構與金剛烷類似，可以看做是金剛烷中的四個叔碳被磷原子替代，而六個仲碳被氧原子替代。

## 製備

三氧化二磷由白磷在有限的氧氣中燃燒得到。該反應產率可達 50%，產物中含少量白磷，可用汞弧燈照射將白磷轉化為紅磷，然後加熱蒸出三氧化二磷而進行提純。反應的副產物還有五氧化二磷和一氧化四磷。

　
: ${\rm {P_{4}+3O_{2}\rightarrow P_{4}O_{6}\,}}$

## 化學性質

200-400°C 時在密封管中減壓加熱三氧化二磷時，三氧化二磷分解為四氧化二磷和紅磷：

　
: ${\rm {2P_{4}O_{6}\rightarrow 3P_{2}O_{4}+2P\,}}$ (紅磷)

三氧化二磷與過量冷水混合振盪反應時生成亞磷酸：

　
: ${\rm {P_{4}O_{6}+6H_{2}O\rightarrow 4H_{3}PO_{3}\,}}$

與熱水的反應複雜且較為劇烈，生成紅磷、磷化氫、亞磷酸和磷酸。

與氯、溴單質反應生成三氯氧磷和三溴氧磷。與碘反應很慢，生成紅色的產物。加壓條件下二者在四氯化碳中反應，析出橘紅色的四碘化二磷：

　
: ${\rm {5P_{4}O_{6}+8I_{2}\rightarrow 4P_{2}I_{4}+3P_{4}O_{10}\,}}$

三氧化二磷與氯化氫反應生成亞磷酸和三氯化磷：

　
: ${\rm {P_{4}O_{6}+6HCl\rightarrow 2H_{3}PO_{3}+2PCl_{3}\,}}$

P4O6 和臭氧在 195 K 下反應，形成不穩定的 P4O18。

P4O18 在 238 K 以上的溶液中分解，釋放 O2 氣體。乾燥的 P4O18 分解時會爆炸。

P4O6 也可以作為配體（性質類似於亞磷酸根），取代四羰基鎳或五羰基鐵中的羰基，形成一系列的配合物。以 P4O6·Fe(CO)4 為例，該配合物有如下圖所示的結構，其中三氧化二磷是用一個磷原子與 Fe 配位（X 射線單晶衍射數據）。

　
:

## 參見

* 三硫化四磷
* 五氧化二磷（十氧化四磷）

## 參考資料
六氧化碳

**六氧化碳**是一種不穩定的無機碳氧化物，其分子式為 CO6。該化合物擁有具有 Cs（亦即 Cv1）對稱性的異構體。這種六氧化碳分子中的六元環並不呈正六邊形，而是空間六邊形：六元環中與碳原子相對的氧原子與相鄰氧原子間 O-O 鍵鍵長為 1.391Å，以這個氧原子為頂點的 O-O-O 鍵角為 104.1°；兩個不與碳相連的氧原子和六元環中與碳相連的相鄰氧原子之間的 O-O 鍵鍵長為 1.491Å，以這兩個氧原子為頂點的 O-O-O 鍵角為 105.9°；六元環中與碳相連的兩個氧原子與碳原子之間的 C-O 鍵鍵長皆為為 1.362Å，C-O-O 鍵角為 115.7°，六元環內的 O-C-O 鍵角為 120.4°；碳原子與六元環外的氧原子間 C-O 鍵鍵長為 1.185Å，六元環外的 O-C-O 鍵角為 119.6°。

## 歷史

2007 年，Corey S. Jamieson 首先發現了五氧化碳的 C2 對稱型異構物。他在研究中稱實驗驗證 n>5 的碳氧化物的存在性十分困難。一年之後他利用超真空不鏽鋼室營造了氣壓低於 5×10−11 托的環境（此方法曾被用於製備三氧化碳等多種多氧化碳），然後用分譜學技術在 10K 下首先檢測到了六氧化碳 Cs 對稱異構體的存在。

## 參考文獻
六氧化铀

**六氧化鈾**是一種不尋常的、理論上可存在的鈾化合物，其中的鈾原子與六個氧原子相連。鈾原子會有前所未有的 + 12 氧化態，已知的最高氧化態是 IrO+ 
4 陽離子的銥的 + 9。

## 結構

六氧化鈾預測具有八面體對稱性，然而，其他形式也得到研究。在 1Oh 形式中，氧原子是氧離子（O2-）。1D3 形式的六氧化鈾會有三個過氧基（O2− 
2）。3D2h 形式具有兩個氧代氧和兩對超氧離子（O− 
2）。

## 參考文獻
六氮杂苯

**六嗪**也稱作「**六氮苯**」，是氮元素的一種單質，分子式為 N6。六嗪與 N2、N4 等互為同素異形體。六嗪是氮苯（吖嗪）類物質的最後一個成員，其分子是由六個氮原子圍成的六元環，相當於六個次甲基都被氮原子代替了的苯分子。雖然吡啶（一氮雜苯）、嗒𠯤（鄰二氮雜苯）、嘧啶（間二氮雜苯）、吡𠯤（對二氮雜苯）、1,3,5 - 三嗪（均三氮雜苯）和四嗪（四氮雜苯）等氮苯都已被發現，但六嗪與五嗪實際上仍未被觀察到。

## 穩定性

六嗪分子的結構與化學性質十分穩定的苯分子的結構相似，可能也具有芳香性。而實際上，六嗪仍未被合成。計算機的預測也表明，六嗪分子應該是高度不穩定的，而不穩定性則可能源自氮原子上相互排斥或能供電子給 σ 反鍵軌域的孤電子對。

## 參見

* 疊氮化物
* 氮 4（N4）
* 五唑
* 八氮立方烷（N8）

## 參考文獻

* J. Fabian and E. Lewars. Azabenzenes (azines) — The nitrogen derivatives of benzene with one to six N atoms: Stability, homodesmotic stabilization energy, electron distribution, and magnetic ring current; a computational study (PDF). Canadian Journal of Chemistry. 2004, **82** (1): 50–69 [2011-04-05]. doi:10.1139/v03-178. （原始內容 (PDF) 存檔於 2005-03-29）.
* P. Saxe and H. F. Schaefer III. Cyclic D6h Hexaazabenzene-A Relative Minimum on the N6 Potential Energy Hypersurface?. Journal of the American Chemical Society. 1983, **105**: 1760–1764. doi:10.1021/ja00345a010.
* H. Huber. Is Hexazine Stable?. Angewandte Chemie International Edition. 1982, **21** (1): 64–65. doi:10.1002/anie.198200641.
* M. N. Glukhovtsev and P. von Ragué Schleyer. Structures, bonding and energies of N6 isomers. Chemical Physics Letters. 1992, **198** (6): 547–554. doi:10.1016/0009-2614(92)85029-A.
* T.-K. Ha, R. Cimiraglia and M.T. Nguyen. Can hexazine (N6) be stable?. Chemical Physics Letters. 1981, **83** (2): 317–319. doi:10.1016/0009-2614(81)85471-1.
六氯丁二烯

**六氯丁二烯**（英語：Hexachlorobutadiene，縮寫 **HCBD**，或稱為**六氯 - 1,3 - 丁二烯**，Hexachloro-1,3-butadiene）是一種不飽和有機氯化合物，化學式 Cl2C=C(Cl)C(Cl)=CCl2，室溫下為無色液體，有類似松節油的氣味，常用作其它含氯有機物的溶劑

## 參考文獻
六氯丙烯

**六氯丙烯**是一種氯代烴，化學式 C3Cl6，是難溶於水的無色液體。它可由 1,1,1,2,2,3,3 - 七氯丙烷和氫氧化鉀甲醇溶液發生消除反應而成。六氯丙烯可以用來製備其它化合物，如四氯化鈾、無水五氯化鈮和六氯化鎢。

## 參考資料
六氯乙烷

**六氯乙烷**，分子式為 C2Cl6。

## 性質

無色斜方有類似樟腦香味的針狀結晶。易升華。不溶於水，溶於乙醇、乙醚、氯仿、苯和油類。

## 毒性

為氯代烴中毒性最大的一種。對中樞神經有麻醉作用，可損害肝、腎。

## 製備

一定比例的四氯乙烯與液氯在光作用下發生加成，產生六氯乙烷，再用碳酸鈉液中和，經水洗、冷卻結晶、離心分離、乾燥和粉碎，得到六氯乙烷成品。

　
: $\ CCl_{2}\!=\!CCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow[{115\!-\!120^{o}C}]{\mathit {h\nu }}}\ CCl_{3}CCl_{3}$

## 用途

用於有機合成（如製取 1,1,2 - 三氟 - 1,2,2 - 三氯乙烷）、農藥、醫藥工業。也用作溶劑。

## 參考資料

## 外部連結

* 中文 MSDS
六氯化苯

**六氯環己烷**（C6H6Cl6），俗稱**六六六**、**六氯化苯**，是環己烷的 1,2,3,4,5,6 - 六氯代衍生物，屬於鹵代烴類，主要用於農藥上。它包括 α-、β-、γ-、δ-、ε- 異構體，其中 γ- 六氯環己烷是最重要的同分異構物，並且是該殺蟲劑的活性成分，俗稱靈丹 (lindane)。

工業品六氯環己烷是通過在光照下將氯氣通入純苯中而製成的。這個過程得到的是六氯環己烷各種異構體的混合物，可以通過利用各異構體在有機溶劑中溶解度的不同，而將高濃度的 γ- 異構體提煉出來。

工業品六氯環己烷的組成大致為：α- 六氯環己烷（55–60%，甲體）、β- 六氯環己烷（5–14%，乙體）、γ- 六氯環己烷（12–16%，丙體）、δ- 六氯環己烷（6–8%，丁體）、ε- 六氯環己烷（2–9%，戊體）、七氯環己烷（4%）、八氯環己烷（0.6%）。

## 異構體

## 參見

* γ- 六氯環己烷

## 參考資料

## 外部連結

* kurz （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） from PubChem
六氯化钨

**六氯化鎢**是一種無機化合物，由鎢和氯組成，化學式 WCl6。 在標準情況下，六氯化鎢是一種深藍色的揮發性固體。 在製備鎢化合物時，它是一種重要的起始試劑。 其它電中性的六氯化物包括 ReCl6 和 MoCl6。 高揮發性的 WF6 也是已知的。

作為一個 d0 離子， W (VI) 會形成抗磁性的化合物。六氯化鎢的結構是八面體形， W–Cl 鍵的鍵長為 2.24–2.26 Å。

## 製備

在 600 °C 下，在密封的管里用氯氣氯化鎢金屬可以取得六氯化鎢：

　
: W + 3 Cl2 → WCl6

## 性質和反應

在室溫下，六氯化物是一種深藍色固體。 在低溫下，它會變成酒紅色。 六氯化鎢的紅色形式可以通過快速冷凝其蒸氣而製得，該蒸氣在緩慢加熱下會恢復為藍黑色形式。 它會水解成橙色的氯氧化物 WOCl4 和 WO2Cl2，甚至三氧化鎢。WCl6 可溶於二硫化碳、四氯化碳和三氯氧磷。

三甲基鋁可以甲基化六氯化鎢，形成六甲基鎢：

　
: WCl6 +3 Al2(CH3)6 → W(CH3)6 + 3 Al2(CH3)4Cl2

用丁基鋰處理得到的試劑可用於環氧化物的脫氧。 

WCl6 的氯原子可以被很多配體替換，包括 Br−，NCS−和 RO− (R = 烷基、芳基)。

還原 WCl6 可以形成五氯化鎢和 四氯化鎢。

## 安全性

WCl6 是一個腐蝕性的氧化劑，水解會產生氯化氫。

## 參考資料
六氯化钼

**六氯化鉬**是一種無機化合物，化學式 MoCl6。 它是一種黑色抗磁性固體。 這個分子的結構是八面體型，也就是 β- 六氯化鎢的結構。

## 製備和反應

六氯化鉬可以由六氟化鉬和過量的三氯化硼化合而成：

　
: MoF6 + 3 BCl3 → MoCl6 + 3 BF2Cl

它在室溫下不穩定，會分解成五氯化鉬。幾天後，六氯化鉬會完全分解。

　
: 2 MoCl6 → [MoCl5]2 + Cl2

## 參考資料
六氯化铀

**六氯化鈾**是一種無機化合物，化學式為 UCl6，有放射性。

## 製備

六氯化鈾可由五氯化鈾和氯反應，或直接在真空中歧化得到。

## 性質

UCl6 和無水氫氟酸在室溫下反應，生成 UF5：  

　
: 2 UCl6+ 10 HF → 2 UF5 + 10 HCl + Cl2↑

## 參考資料
六氯化铼

**六氯化錸** 是一種無機化合物，化學式 ReCl6。 它是一種黑色順磁性固體。 這些分子的結構類似六氯化鎢 。

## 製備和反應

六氯化錸可以由六氟化錸和三氯化硼化合而成：

　
: 2 ReF6 + 6 BCl3 → ReCl6 + 6 BF2Cl

它在室溫下不穩定，會分解成五氯化錸：

　
: 2 ReCl6 → [ReCl5]2 + Cl2

## 參考資料
六氯合碲(IV)酸铯

**六氯合碲 (IV) 酸銫**是一種無機化合物，化學式為 Cs2[TeCl6]，它是黃色固體，空間群 Fm3m。它可由氯化銫和四氯化碲在稀鹽酸中反應得到。一些文獻報導了它的光學性質。

## 參考文獻
六氯合鉑酸銨

**氯鉑酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)2[PtCl6]。它是不潮解的可溶性四價鉑的例子之一。它在水中形成深黃色溶液，但在 1 mol・L-1 NH4Cl 中的溶解度卻只有 0.0028 g/100 mL。

## 化學性質

(NH4)2[PtCl6] 在氫氣中於 200 °C 加熱，生成鉑海綿。和氯氣反應生成 H2[PtCl6]。

## 參考文獻
六氯合钯(IV)酸钾

**六氯合鈀 (IV) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 K2[PdCl6]。

## 製備

用鹽酸溶解氧化鈀（PdO），用氯酸鉀氧化（或用氯氣飽和），加入氯化鉀可以得到 K2[PdCl6]。

　
: K2[PdCl4] + Cl2 → K2[PdCl6]

## 參考文獻
六氯合铂(IV)酸

**氯鉑酸**，或稱**六氯鉑酸**、**六水合六氯合鉑（IV）酸**，是一個無機化合物，其化學式為 H2PtCl6·(H2O)6。氯鉑酸是最快捷容易取得的鉑（俗名白金）的化合物。氯鉑酸很少在純淨狀態取得。氯鉑酸在商業交易中通常以氯鉑酸的水合氫離子鹽形式出售。所以，氯鉑酸實際的化學式用 [H3O]2[PtCl6]·4H2O.(5,6) 來描述較恰當。相應的氯鈀酸 [H3O]2[PdCl6] 極度不穩定，尚未制純。

## 製備

氯鉑酸的製法是把鉑金屬溶解在王水中。這個反應的產物是 H2PtCl6，而非以前認為的含氮鉑化合物。氯鉑酸是一紅棕色固體，它可以從蒸發其溶液取得。

　
: Pt + 4 HNO3 + 6 HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O

其他合適的氯鉑酸製法也有讓人研究出來，但舊式文獻中所記的製法比較不可靠。

## 應用

### 檢測鉀

氯鉑酸常用作檢測鉀離子的存在。鉀離子可與氯鉑酸生成氯鉑酸鉀。檢測過程是在 85% (v/v) 酒精中與過量的氯鉑酸反應，之後把生成的沉澱物量度重量，從而測出鉀含量。鉀可以在氯鉑酸溶液濃度 0.02 到 0.2% 間準確測定 (m/v)。

這個測定法比亞硝酸鈷鈉測定法方便，因為氯鉑酸測定法只涉及一個生成沉澱物的反應。

### 催化作用

如大部分鉑化合物一樣，氯鉑酸可作為催化劑。

### 製備鉑石棉

將石棉浸泡在 H2[PtCl6] 溶液中，強熱使其分解，可以得到披鉑石棉。

## 相關化合物

氯鉑酸是由王水製備的，副產物是 (NO)2PtCl6。它來自亞硝醯氯與鉑金屬在王水中的反應。

## 註釋

## 延伸閱讀

* Schweizer, A. E.; Kerr, G. T. Thermal decomposition of hexachloroplatinic acid. Inorganic Chemistry. 1978-08-01, **17** (8): 2326–2327 [2021-10-12]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50186a067. （原始內容存檔於 2021-10-27） （英語）.
* Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, A. F. Inorganic chemistry. San Diego; Berlin; New York: Academic Press ; De Gruyter. 2001 [2021-10-12]. ISBN 978-0-12-352651-9. OCLC 48056955. （原始內容存檔於 2021-12-17）.
六氯合铂(IV)酸根

**六氯合鉑 (IV) 酸鹽**是含陰離子 PtCl2− 
6 的鹽類，簡稱**氯鉑酸鹽**。它在水溶液中為深黃色，鋰和鈉鹽形成水合物且易溶於水，更重的鹼金屬（鉀、銣、銫）和銨鹽形成無水物，微溶於冷水。

## 製備

將金屬鉑溶於王水，製得六氯合鉑 (IV) 酸，再和相應的鹼（如氨水）或碳酸鹽反應，得到相應的鹽。通過有沉澱生成的複分解反應也能製得一些六氯合鉑 (IV) 酸鹽，如四甲基銨鹽：

　
: [(CH3)4N]+ + [PtCl6]2− → [(CH3)4N]2[PtCl6]↓

四氯化鉑和氯化物的作用也能產生六氯合鉑 (IV) 酸鹽：

　
: PtCl4 + 2 Cl− → [PtCl6]2−

## 化學性質

可溶性六氯合鉑 (IV) 酸鹽在鹼性溶液中加熱，可以發生配體取代反應（羥基取代氯），加熱至沸騰後加入乙酸，可以沉澱出六羥基合鉑 (IV) 酸（H2[Pt(OH)6]）黃色固體，這種固體溶於鹽酸又重新得到 [PtCl6]2−離子。氯鉑酸鹽在水溶液中也能發生光化學反應，這一反應為鏈式反應，反應中會產生三價鉑及氯自由基（Cl・）。

氯鉑酸鹽可以和硫化氫反應，生成黑棕色的二硫化鉑沉澱：

　
: [PtCl6]2− + 2 H2S → PtS2↓ + 4 H+ + 6 Cl−

溶解度較大的氯鉑酸鹽也可以轉化為溶解度較小的鹽類，如鉀鹽和銀鹽。一些還原劑如草酸、乙醛可以將其還原為二價的四氯合鉑 (II) 酸鹽，鎂、汞、甲酸、甲醛等還原劑均能將其還原為鉑單質。一些還原劑如氫氣、水合肼、抗壞血酸等還原六氯合鉑 (IV) 酸鹽可以用於製備奈米鉑。碘化鉀則可以將 PtCl2− 
6 轉化為 PtI2− 
6，或在加熱時生成 PtI 
4 沉澱，而非發生還原反應。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Naidoo, Kevin J.; Klatt, Guenter; Koch, Klaus R.; Robinson, David J. Geometric Hydration Shells for Anionic Platinum Group Metal Chloro Complexes.（鉑系金屬氯配合物的幾何水化層） _Inorganic Chemistry_, 2002. 41 (7): 1845-1849. doi:10.1021/ic010719n.
* Warr, Rebecca J.; Westra, Arjan N.; Bell, Katherine J.; Chartres, Jy; et al. Selective Extraction and Transport of the [PtCl6]​2- Anion through Outer-Sphere Coordination Chemistry.（根據 [PtCl6]2-陰離子的外層配位化學性質對其提取轉移）. _Chemistry - A European Journal_, 2009. 15 (19): 4836-4850. doi:10.1002/chem.200802377.
六氯合铂酸钾

**氯鉑酸鉀**是一種無機化合物，化學式 K2PtCl6。氯鉑酸鉀微溶於冷水，溶於熱水，幾乎不溶於乙醇。相對密度 (d244) 3.499，加熱至 250 °C 分解。從氯鉑酸中析出氯鉑酸鉀沉澱可以通過重量測定來測定鉀離子。

## 化學性質

氯鉑酸鉀有氧化性，可以被二鹽酸肼還原。

## 用途

與氯化鈷合用配置測定水中氨的標準。照相、電鍍和催化劑製備。

## 參考資料
六氯合铱(III)酸

**六氯合銥 (III) 酸**是一種配位化合物，化學式為 H3IrCl6。它的溶液可由六氯合銥 (III) 酸鈉固體和鹽酸反應得到，從溶液中可以析出 (H3O)x－3IrIIIClx·nH2O 固體。它在濃鹽酸溶液中用紫外線照射，可以生成 [IrCl6]2−並放出氫氣。它和三甲基膦反應，生成 _fac_-IrCl3[P(CH3)3]3。

## 參考文獻

## 參見

* 六氯合銥 (IV) 酸
六氯合铱(III)酸钠

**六氯合銥 (III) 酸鈉**是一種配位化合物，化學式為 Na3[IrCl6]，它是暗綠色晶體，易溶於水，可以形成水合物。

## 製備

六氯合銥 (III) 酸鈉可由三氯化銥和氯化鈉在濃溶液中反應得到：

　
: 3 NaCl + IrCl3 → Na3[IrCl6]

從溶液中可以結晶出 Na3[IrCl6]·12H2O。

　
: ${\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,vacuum}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]+12H_{2}O}}$

## 化學性質

六氯合銥 (III) 酸鈉在高溫下分解：

　
: : ${\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ 2Ir+6NaCl+3Cl_{2}}}$

它可以和硫酸反應，也能被熱的硝酸氧化：

　
: : ${\mathsf {3Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+12HCl\uparrow }}$

　
: ${\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+4HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ IrO_{2}\downarrow +NO_{2}+3NaNO_{3}+6HCl\uparrow }}$

在惰性氣氛中和鹼反應，沉澱出三氧化二銥；在氧氣存在下也可以被氧化為二氧化銥：

　
: : ${\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +12NaCl+3H_{2}O}}$

　
: ${\mathsf {4Na_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ 4IrO_{2}\downarrow +24NaCl+6H_{2}O}}$

它能夠被氫氣還原：

　
: : ${\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 2Ir+6NaCl+6HCl}}$

加熱時能被氯氣氧化：

　
: : ${\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]+2NaCl}}$

酸性溶液中的空氣也能完成氧化過程。

和氯化鉀反應生成鉀鹽沉澱：

　
: : ${\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+3KCl\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{3}[IrCl_{6}]\downarrow +3NaCl}}$

## 參考文獻

### 其它文獻

* Химическая энциклопедия **2**. М.: Советская энциклопедия. Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. 1990. ISBN 5-82270-035-5 （俄語）.
* Справочник химика **2** 3-е изд., испр. Л.: Химия. Редкол.: Никольский Б.П. и др. 1971 （俄語）.
* Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов 3-е изд., испр. М.: Химия. 2000. ISBN 5-7245-1163-0 （俄語）.
* Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов **2**. М.: Мир. 1972 （俄語）.
六氯合铱(IV)酸铵

**六氯合銥 (IV) 酸銨**是一種無機化合物，化學式為 (NH4)2[IrCl6]。它是暗棕色固體，為 Ir (IV) 配離子 [IrCl6]2−的銨鹽。它在商業上是重要的化合物，也是四價銥最常見的配合物之一。一個相關的化合物是四氯化銥，通常可以和該配合物替換使用。

## 結構

該化合物通過 X 射線衍射分析，它和氯鉑酸銨一樣，為立方晶體，其 [IrCl6]2−中心採取八面體形分子構型。

## 應用

它是礦石分離銥的重要中間體。其餘大部分金屬都會在它們的氯化物水溶液用硫化氫處理時，生成難溶的硫化物，而 [IrCl6]2−對配體取代很穩定。它在氫氣中加熱，生成金屬銥：

　
: (NH4)2[IrCl6] + 2 H2 → Ir + 6 HCl + 2 NH3

## 參考文獻
六氯合锇(IV)酸钠

**六氯合鋨 (IV) 酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na2OsCl6，它可用於製備其它鋨配合物。

## 反應

六氯合鋨 (IV) 酸鈉在回流下和三苯基膦反應，可以得到二氯化三 (三苯基膦) 合鋨 (II)。它和二苯基烷基胂在含鹽酸的乙醇中回流反應，得到相應的 OsCl3(Ph2RAs)3（R=CH3 ~ C4H9）。

它和四苯基氯化銻在二甲基亞碸中反應，揮發溶劑後可以結晶出綠色的 [Ph4Sb]2[OsCl6]。

## 參考文獻
六氯合锇(IV)酸铵

**六氯合鋨 (IV) 酸銨**是一種配位化合物，化學式為 (NH4)2[OsCl6]。

## 製備

六氯合鋨 (IV) 酸銨可由氯化亞鐵在氯化銨和鹽酸的存在下還原四氧化鋨製得：

　
: ${\ce {OsO4 + 4 FeCl2 + 8 HCl + 2 NH4Cl -> (NH4)2[OsCl6] + 4 FeCl3 + 4 H2O}}$

## 性質

六氯合鋨 (IV) 酸銨不會揮發或潮解，在 170 °C 以下的空氣中穩定。加熱至 390 °C 或在氫氣流中加熱，分解出金屬鋨：

　
: ${\ce {3 (NH4)2[OsCl6] -> 3 Os + 2 N2 ^ + 16 HCl ^ + 2 NH4Cl}}$

　
: ${\ce {(NH4)2[OsCl6] + 2 H2 -> Os + 2 NH4Cl + 4 HCl ^}}$

它和過量的水合肼反應，可以得到 [Os (NH3)5(N2)]Cl2。

## 參考文獻
六氯氧二铁(III)酸四乙基铵

**六氯氧二鐵 (III) 酸四乙基銨**是一種配位化合物，化學式為 (N (C2H5)4)2Fe2OCl6。它可由氯化鐵六水合物和甲醇鈉在甲醇中反應，再與四乙基氯化銨反應得到。它和苯甲酸鈉、2 - 羥甲基吡啶（hmpH）在乙腈中反應，可以結晶出 Fe8O4(O2CC6H5)11(hmp)5。

## 參考文獻
六氯环己烷

**六氯環己烷**（C6H6Cl6），俗稱**六六六**、**六氯化苯**，是環己烷的 1,2,3,4,5,6 - 六氯代衍生物，屬於鹵代烴類，主要用於農藥上。它包括 α-、β-、γ-、δ-、ε- 異構體，其中 γ- 六氯環己烷是最重要的同分異構物，並且是該殺蟲劑的活性成分，俗稱靈丹 (lindane)。

工業品六氯環己烷是通過在光照下將氯氣通入純苯中而製成的。這個過程得到的是六氯環己烷各種異構體的混合物，可以通過利用各異構體在有機溶劑中溶解度的不同，而將高濃度的 γ- 異構體提煉出來。

工業品六氯環己烷的組成大致為：α- 六氯環己烷（55–60%，甲體）、β- 六氯環己烷（5–14%，乙體）、γ- 六氯環己烷（12–16%，丙體）、δ- 六氯環己烷（6–8%，丁體）、ε- 六氯環己烷（2–9%，戊體）、七氯環己烷（4%）、八氯環己烷（0.6%）。

## 異構體

## 參見

* γ- 六氯環己烷

## 參考資料

## 外部連結

* kurz （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） from PubChem
六氯环戊二烯

**六氯環戊二烯**（英語：Hexachlorocyclopentadiene，縮寫 **HCCPD**，也稱作 C-56、Graphlox、HRS 1655）是一種有機氯化合物，化學式 C5Cl6，是合成許多殺蟲劑、阻燃劑、染料的前體。常溫下純潔物為液體，商業樣品常帶有檸檬黃色，有時帶有藍色蒸汽。許多衍生物為持久性有機污染物，估計在 1976 年之前生產了 27 萬噸。

## 參考文獻
六氯苯

**六氯苯**是有 6 個氯取代基的苯，一開始是被做為榖物防黴菌的使用，但也可以用在工業用途上，不過這個用品在斯德哥爾摩公約中屬於被全球禁用的持久性有機污染物。

## 特性

在純用品是無色細針狀或小片狀晶體，在工業用品則是淡黃色和淺棕色晶體，然後略有香氣味。其不溶於水只溶於乙醚、三氯甲烷、熱苯等有機溶劑的物品。
此化學藥品為可燃物，也有可能是致癌物，具有刺激性，如果受到高熱分解會產生有毒的腐蝕性煙氣，燃燒分解後的產物：一氧化碳、二氧化碳和氯化氫。

## 用途

### 農業殺菌劑

用於糧食農作物及處理種子，可用在防治麥類黑穗病，對種子或土壤所傳染的病菌，有一定的功效。

### 工業化學品

可製造爆竹煙火、彈藥和合成橡膠。

## 健康影響

它的侵入途徑有吸入和食入為主，輕者的主要症狀有：頭痛、暈眩、噁心、嘔吐、手及臂麻木、四肢震顫、四肢部份麻痺及運動失調、昏迷、驚瘚；中毒時，重者的則會引起肝臟、中樞神經系統和心血管系統，在使用化學藥品攪拌時則會引起眼睛的刺激、燒灼感、口鼻發汗、疲乏、頭痛、噁心等等，也會導致皮膚潰瘍，接觸者尿和糞便中有大量紫質排出。

## 環境影響

### 空氣中之流佈

六氯苯在排放到大氣後，可以蒸氣狀態或吸附於微粒之狀態同時存在，依鹽測結果發現較常以蒸氣狀態存在。其在大氣中分解速度非常慢，與氫氧自由基反應之半生期約 2 年，常藉由降雨或降轉移至水及土壤中。

### 水中之流佈

六氯苯排放至水體中可快速蒸發、吸附於底泥或在水中動物中產生物濃縮，在水中的生物分解及水解速率極不明顯。

### 土壤中之流佈

六氯苯與土壤之吸附性極強，故其在土壤中之半生期極長，曾有報告指出其半生期可達 1530 天。生物分解及轉移至地下水之情形極少見，土壤表面之六氯苯可藉蒸發至大氣中。

## 參考資料

* 生活飲用水衛生標準項目解讀：六氯苯 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
六氯钯酸钾

**六氯合鈀 (IV) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 K2[PdCl6]。

## 製備

用鹽酸溶解氧化鈀（PdO），用氯酸鉀氧化（或用氯氣飽和），加入氯化鉀可以得到 K2[PdCl6]。

　
: K2[PdCl4] + Cl2 → K2[PdCl6]

## 參考文獻
六氰合二镍(I)酸钾

**六氰合二鎳 (I) 酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K4[Ni2(CN)6]，分子中存在 Ni-Ni 鍵。它是亮紅色固體，在空氣中放置因氧化而緩慢變黃。

## 製備

在液氨中，用金屬鉀還原四氰合鎳 (II) 酸鉀可以得到六氰合二鎳 (I) 酸鉀。

## 化學性質

六氰合二鎳 (I) 酸鉀可以在液氨中，被鉀進一步還原為四氰合鎳 (0) 酸鉀 - K4[Ni(CN)4]。

其水溶液在氰離子的存在下會緩慢氧化：

　
: [Ni2(CN)6]4- + 2 H2O + 2 CN− → 2 [Ni(CN)4]2- + H2 + 2 OH−

## 參考資料
六氰合鉻(III)酸鉀

**六氰合鉻 (III) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 K3[Cr(CN)6]，這種黃色晶體屬正交晶系，空間群 _Pcan_。它通常利用乙酸鉻和氰化鉀反應得到。

　
: Cr(CH3COO)3 + 6 KCN → K3[Cr(CN)6] + 3CH3COOK

它可以在氰化銨和六氰合鉻 (0) 酸鉀的反應中產生：

　
: 6 NH4CN + K6[Cr(CN)6] → 2 K3[Cr(CN)6] + 6 KCN + 6 NH3 + 3 H2

它在氫氣中加熱至 400°C 時有氨和氰化氫放出，並留下化學式為 K3Cr(CN)4 的橄欖綠色固體。在空氣中 150°C 以上即可分解。其水溶液對光或熱不穩定，易析出 Cr (OH)3。

## 參考文獻
六氰合钴(II)酸钾

**六氰合鈷 (II) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 K4[Co(CN)6]，其中鈷為 + 2 價。它可由氰化鈷溶解在過量氰化鉀中得到。

## 反應

六氰合鈷 (II) 酸鉀在液氨中可以被金屬鉀還原，生成 [Co (CN)3]2−。它也極易被氧化，氧氣、氯氣甚至水可以將其氧化為 K3[Co(CN)6]。

## 參考文獻
六氰合钴(III)酸

**六氰合鈷 (III) 酸**是一種無機化合物，化學式為 H3[Co(CN)6]，是一種強三元酸，有很高的化學穩定性。它是六方晶系晶體，空間群 D31d，晶胞參數 a=6.43, c=5.70 A, Z=1。

## 製備

六氰合鈷 (III) 酸的五水合物可由六氰合鈷 (III) 酸鉀流過 H+ 型離子交換柱得到，加熱脫水。

另一方法是由鹽酸和乙醚與六氰合鈷 (III) 酸鉀作用得到。

## 參考資料
六氰合钴(III)酸六氨合钴(III)

**六氰合鈷 (III) 酸六氨合鈷 (III)**（化學式：[Co (NH3)6][Co(CN)6]）是一種無機化合物，其陰、陽離子均為配離子。

## 製備

三溴化六氨合鈷和六氰合鈷 (III) 酸鉀在溶液中反應，放置兩周後得到結晶產物：

　
: [Co(NH3)6]Br3 + K3[Co(CN)6] → [Co(NH3)6][Co(CN)6] + 3 KBr

## 參考文獻
六氰合钴(III)酸盐

**六氰合鈷 (III) 氰酸鹽**，又稱**鈷氰酸鹽**，是三價鈷的氰配合物，化學式為 [Co (CN)6]3−，其離子具有 _O_h 對稱性。它可用於從核廢料中移除放射性的銫同位素。

## 性質

鈷氰酸鹽性質較為穩定，在溶液中和鹽酸、氫氧化鈉和一些氧化劑（如 H2O2、Cl2）呈惰性。

在紫外線照射下酸性或中性的水溶液中，該配離子會部分分解，放出氰化氫。

## 參見

* 六氰合鈷 (III) 酸鉀
* 六氰合鐵 (III) 酸（鐵氰酸鹽）
* 五氰合鈷 (II) 酸鹽

## 參考文獻
六氰合钴(III)酸钇

**六氰合鈷 (III) 酸釔**是一種無機化合物，化學式為 Y [Co (CN)6]。

## 製備

將六氰合鈷 (III) 酸鉀熱溶液加至硝酸釔溶液中，可以得到沉澱 2Y [Co (CN)6]·9H2O。

## 性質

六氰合鈷 (III) 酸釔難溶於水，微溶於濃鹽酸，可被沸騰的氫氧化鈉分解。

## 參考文獻
六氰合钴(III)酸钕

**六氰合鈷 (III) 酸釹**是一種無機化合物，化學式為 Nd [Co (CN)6]。

## 結構

Nd[Co(CN)6]·5H2O 屬六方晶系，受熱失水得到的 Nd [Co (CN)6]·4H2O 屬正交晶系。

## 製備

將六氰合鈷 (III) 酸鉀加至略過量的沸騰的氯化釹溶液中，可以得到沉澱 2Nd [Co (CN)6]·9H2O。

## 性質

六氰合鈷 (III) 酸釹難溶於水，微溶於濃鹽酸，可以迅速被沸騰的氫氧化鈉分解。

水合晶體受熱失水而變藍。

## 參考文獻
六氰合钴(III)酸钾

**六氰合鈷 (III) 酸鉀**，又稱**高鈷氰酸鉀**，是一種無機化合物，化學式為 K3[Co(CN)6]。

## 製備

六氰合鈷 (III) 酸鉀可由氯化鈷和氰化鉀反應得到，反應過程中 Co (II) 被氧化至 Co (III)：

　
: CoCl2 + 5 KCN → K3[Co(CN)5] + 2 KCl

有氧存在時，

　
: 2 K3[Co(CN)5] + O2 → K6[(CN)5CoOOCo(CN)5]

　
: K6[(CN)5CoOOCo(CN)5] + 2 KCN → 2 K3[Co(CN)6] + K2O2

惰性氣氛中，

　
: 2 K3[Co(CN)5] + 2 KCN + 2 H2O — 煮沸→ 2 K3[Co(CN)6] + H2 + 2 KOH

## 物理性質

六氰合鈷 (III) 酸鉀極易溶於水，不溶於乙醇。有反磁性。

## 化學性質

### 和酸反應

六氰合鈷 (III) 酸鉀的水溶液在光照下會逐漸分解：

　
: K3[Co(CN)6] + H2O → K3[Co(CN)5OH] + HCN

六氰合鈷 (III) 酸鉀和濃硫酸反應，放出一氧化碳：

　
: 2 K3[Co(CN)6] + 11 H2SO4(濃) + 13 H2O → 3 K2SO4 + 6 (NH4)2SO4 + 2 CoSO4 + 11 CO↑ + CO2↑

和稀硫酸作用則放出氰化氫：

　
: 2 K3[Co(CN)6] + 6 H2SO4(稀) + 2 H2O → 3 K2SO4 + 2 CoSO4 + NH4HSO4 + 11 HCN↑ + CO2↑

和過量硝酸反應，產生六氰合鈷 (III) 酸：

　
: K3[Co(CN)6] + 3 HNO3 —Δ→ H3[Co(CN)6] + 3 KNO3

和硝酸的反應，改變條件則按下方式進行：

　
: 3 K3[Co(CN)6](濃) + 9 HNO3 + H2O —Δ→ KH2Co3(CN)11·H2O (紅色) + 8 KNO3 + 6 HCN + HOCN + NO2↑

### 和鹽溶液反應

六氰合鈷 (III) 酸鉀可以和一些金屬的鹽溶液反應，產生沉澱：

　
: 2 K3[Co(CN)6] + 3 ZnSO4 → Zn3[Co(CN)6]2↓(白色) + 3 K2SO4

　
: 2 K3[Co(CN)6] + 3 FeSO4 → Fe3[Co(CN)6]2↓(黃色) + 3 K2SO4

　
: 2 K3[Co(CN)6] + 3 CuSO4 → Cu3[Co(CN)6]2↓ + 3 K2SO4

　
: K3[Co(CN)6] + 3 AgNO3 → Ag3[Co(CN)6]↓ + 3 KNO3

## 參考資料
六氰合钴(III)酸铋

**六氰合鈷 (III) 酸鉍**是一種無機化合物，化學式為 Bi [Co (CN)6]。它在剛沉澱時為白色固體，過濾時出現淡綠色澤。加熱脫水時變為藍色，隨著溫度的升高顏色變暗，剩餘固體在空氣中放置會重新吸收水分而變為粉色，這是由於其中的 [Co (CN)6]3-發生了分解。

## 參考文獻
六氰合钴(III)酸铜(I)

**六氰合鈷 (III) 酸銅 (I)** 是一種無機化合物，化學式為 Cu3[Co(CN)6]，它可由化學計量比的六氟磷酸四乙腈合銅 (I) 和六氰合鈷 (III) 酸鉀在固態研磨反應得到，反應結束時混合物的顏色由白色轉變為淺藍色，生成 Cu3[Co(CN)6] 和 KCu [Co (CN)6]，需要經過分離得到純化合物。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Tribunescu, P.; Cristea, M.; Dragulescu, Coriolan. Structure of copper(I) and -(II) and mercury(I) and -(II) hexacyanocobaltates（法文）. _Revue de Chimie Minerale_, 1968. 5 (5): 1103-1109.
* Tribunescu, P.; Pirlea, Gh. Kinetics of the thermal decomposition of hexacyanocobaltate(III) of uni- and bivalent copper and mercury（俄文）. _Zhurnal Neorganicheskoi Khimii_, 1968. 13 (12): 3256-3261.
六氰合钴(III)酸铜(II)

**六氰合鈷 (III) 酸銅 (II)** 是一種無機化合物，化學式為 Cu3[Co(CN)6]2。

## 製備

六氰合鈷 (III) 酸銅 (II) 可通過六氰合鈷 (III) 酸鉀和氯化銅反應得到：

　
: 2 K3[Co(CN)6] + 3 CuCl2 → Cu3[Co(CN)6]2 + 6 KCl

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Zifeng Wang, Xia Chen, Zhanfang Ma. Chitosan coated copper and cadmium hexacyanocobaltate nanocubes as immunosensing probes for the construction of multiple analytes platform. .Biosensors and Bioelectronics, 2014. 61(15): 562–568
* J. Roque, et al. Porous hexacyanocobaltates(III): Role of the metal on the framework properties. Microporous and Mesoporous Materials, 2007. 103(1-3): 57-71
六氰合钴(III)酸银

**六氰合鈷 (III) 酸銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag3[Co(CN)6]，屬六方晶系，具有 Co-CN-Ag-NC-Co 鏈狀結構。它可由六氰合鈷 (III) 酸鉀和硝酸銀反應沉澱得到，產物經過水洗、60 °C 烘乾，得到純品。它是已知的晶體框架相對熱膨脹率最高的物質。

## 參考文獻
六氰合钴(III)酸镉

**六氰合鈷 (III) 酸鎘**是一種無機化合物，化學式為 Cd3[Co(CN)6]2。它可由硝酸鎘和六氰合鈷 (III) 酸鉀在水溶液中反應得到。其晶胞參數通過粉末 X 射線衍射得出，據空間群 Oh5-_Fm_3_m_ 計算，a=10.590±0.005 Å。

## 參考文獻
六氰合钴(III)酸镍(II)

**六氰合鈷 (III) 酸鎳 (II)** 是一種無機化合物，化學式為 Ni3[Co(CN)6]2。它可由六氰合鈷 (III) 酸鉀和氯化鎳、硫酸鎳或硝酸鎳反應，經過濾、洗滌後得到。一些文獻在製備時會加入檸檬酸鈉。該配合物它在高溫下可以分解。它可用於製備 (Ni,Co) Se2 奈米材料。

## 參考文獻
六氰合钴(III)酸镧

**六氰合鈷 (III) 酸鑭**是一種無機化合物，化學式為 La [Co (CN)6]。它可由硝酸鑭和鈷氰化鉀反應，沉澱得到。其五水合物加熱可以失水，在 230°C 由白色變為淺藍色，繼續加熱時會在 290°C 轉變為深藍色。淺藍色的物質在空氣中放置，轉變為五水合物，而深藍色物質在空氣中放置，轉變為粉色。

## 參考文獻
六氰合铁(II)酸

**六氰合鐵 (II) 酸**是一種無機化合物，化學式為 H4[Fe(CN)6]，是一種強酸。

## 製備

六氰合鐵 (II) 酸可以由鹽酸或冷的硫酸和亞鐵氰酸鉀在乙醚中反應，之後在 80~90℃的氫氣流中加熱脫去乙醚得到。

## 性質

六氰合鐵 (II) 酸可溶於水，在濃鹽酸中溶解度較小。不溶於乙醚。它的一、二級電離較為完全。

六氰合鐵 (II) 酸暴露於空氣中立刻變為淺藍色，在空氣中加熱分解。若隔絕空氣，則可加熱至 100℃不分解。

## 用途

六氰合鐵 (II) 酸可用於製備其銨鹽。

## 參考資料
六氰合铁(II)酸四甲基铵

**六氰合鐵 (II) 酸四甲基銨**是一種無機化合物，化學式為 [(CH3)4N]4[Fe(CN)6]。

## 製備

六氰合鐵 (II) 酸四甲基銨可由六氰合鐵 (III) 酸四甲基銨的還原反應製得，將過量的 H2O2 滴加至 [(CH3)4N]3[Fe(CN)6] 和 [(CH3)4N] OH 的混合溶液中，黃色逐漸變為無色。[(CH3)4N]4[Fe(CN)6] 在加入乙醇後沉澱得到。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Wilson, R. F.; James, J. The interaction of dihydrogen di(1,2,3-benzotriazolatium) hexacyanoferrate(II) with certain organic amines. II. _Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie_, 1963. 321: 175-179. DOI:10.1002/zaac.19633210308
* Ferranti, Francesco; Indelli, Antonio. Conductance of aqueous solutions of cobaltcyanides, ferrocyanides, and molybdocyanides of potassium and of tetraalkylammonium ions. _Journal of Solution Chemistry_, 1974. 3 (8): 619-627. DOI:10.1007/BF00650405
六氰合铁(II)酸盐

**六氰合鐵 (II) 酸鹽**是二價鐵的氰配合物，是六氰合鐵 (II) 酸的鹽，化學式為 [Fe (CN)6]4−，又稱**亞鐵氰酸鹽**或**亞鐵氰化物**。最常見的是六氰合鐵 (II) 酸鉀（亞鐵氰酸鉀或亞鐵氰化鉀）。

## 性質

### 物理性質

* 注釋中的參考文獻為：a；b；c。

### 化學性質

在酸性介質中，氧氣可以緩慢將亞鐵氰酸鹽氧化為普魯士藍；一些氧化劑（如 Ce4+、MnO4−等）可以將其氧化為鐵氰酸鹽（[Fe (CN)6]3−）。

## 用途

亞鐵氰化鉀可用作食鹽的抗結劑，但其用量受到嚴格限制。它也能藉助於分光光度法來測定 NO− 
2 離子。鈦鉀復鹽或鋅鉀復鹽還被用於高放射性廢水中放射性 Cs+ 的吸附研究中。在鍍銅反應中添加亞鐵氰酸鹽也有利於降低銅的沉積速度。

過渡金屬的亞鐵氰酸鹽可以用於加速高氯酸銨的熱分解反應。鐵鹽普魯士藍則在電化學、化學傳感、醫療等方面有所應用。

## 參考文獻

## 參見

* 氰配合物
* 亞鐵氰化鉀性質表
六氰合铁(II)酸钒(IV)酰

**六氰合鐵 (II) 酸釩 (IV) 醯**是一種無機化合物，化學式為 (VO)2[Fe(CN)6]。

## 製備

可由亞鐵氰酸鋰和硫酸釩醯之間在溶液中的複分解反應製備得到。

　
: Li4[Fe(CN)6] + 2 VOSO4 → (VO)2[Fe(CN)6] + 2 Li2SO4

## 化學性質

(VO)2[Fe(CN)6] 的十水合物受熱分解為二水合物，進而按下式分解：

　
: 3 (VO)2[Fe(CN)6]·2H2O → 6 VO2 + Fe2[Fe(CN)6] + 12 HCN

561℃以上，Fe2[Fe(CN)6] 進一步分解為 Fe 和 (CN)2。

## 參考文獻
六氰合铁(II)酸钾

**亞鐵氰化鉀**，俗稱**黃血鹽**，化學式為 K4[Fe(CN)6]·3H2O，它是配位化合物 [Fe (CN)6]4−的鉀鹽。室溫下為檸檬黃色單斜晶體。

## 合成

1752 年，法國化學家皮埃爾・約瑟夫・麥可首先報導了亞鐵氰化鉀的製備，他通過使普魯士藍與氫氧化鉀反應來實現。

### 現代生產

亞鐵氰化鉀在工業上由氰化氫、氯化亞鐵和氫氧化鈣生產，它們組合生成亞鐵氰化鈣 Ca2[Fe(CN)6]·11H2O。然後用鉀鹽處理該溶液以沉澱混合的鉀 - 鈣鹽 CaK2 [Fe (CN) 6]，最後再用碳酸鉀處理得到鉀鹽。

### 歷史生產

從歷史上看，該化合物是由含有氮、鐵和碳酸鉀的有機化合物製成的。常見的氮源和碳源是焙燒後的角、皮革廢料、內臟或干血。它也可以從煤氣廠的廢氧化物（含有氰化氫）中獲得。

## 化學性質

用硝酸處理亞鐵氰化鉀可以得到 H2 [Fe (NO)(CN) 5]。用碳酸鈉中和後，可以選擇性地結晶出硝普鈉的紅色晶體。

用氯氣處理後，亞鐵氰化鉀可轉化為鐵氰化鉀：

　
: 2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl

該反應可用於從溶液中去除亞鐵氰化鉀。

亞鐵氰化鉀和鐵鹽反應生成普魯士藍 Fe3+ 
4[Fe2+ 
CN) 
6] 
3，這種物質是藍圖顏色的來源。

## 應用

亞鐵氰化鉀在工業中有許多應用。它和其鈉鹽被廣泛用作路鹽和食鹽的抗結劑。亞鐵氰化鉀和亞鐵氰化鈉也被用於錫的提純和從鉬礦石中分離銅。亞鐵氰化鉀可用於生產葡萄酒和檸檬酸。

截至 2017 年在歐盟，亞鐵氰酸鹽 (E 535–538) 僅被授權在兩個食品類別中作為鹽替代品。腎是亞鐵氰酸鹽毒性的器官。

亞鐵氰化鉀可用於動物飼料。

在實驗室中，亞鐵氰化鉀用於確定高錳酸鉀的濃度，這種化合物通常用於氧化還原滴定。
鐵氰化鉀與鐵氰化鉀和磷酸鹽緩衝溶液混合使用，為 β- 半乳糖苷酶提供緩衝液，該酶用於裂解 X-gal，使與 β-gal 共軛的抗體（或其他分子）與目標結合的地方呈現出明亮的藍色。
在與鐵離子反應時，它會產生普魯士藍色。因此，它被用作實驗室中鐵的鑑定試劑。

亞鐵氰化鉀可用作植物的肥料。

公元 1900 年前，在卡斯納法發明之前，亞鐵氰化鉀是鹼金屬氰化物的最重要來源。在這個歷史過程中，氰化鉀是通過分解亞鐵氰化鉀產生的：

　
: K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

其中，FeC2 是計量比組成的混合物，包括 α-Fe、C 和 Fe3C 等。若在空氣中熱分解，則會有 KFeO2 等氧化產物。

## 結構

與其他金屬氰化物一樣，亞鐵氰化鉀不管是水合物還是無水鹽，都具有複雜的聚合結構。該聚合物由八面體 [Fe (CN)6]4−中心與 CN 配體結合的 K+ 離子交聯。當固體溶解在水中時，K-CN 鍵會斷裂。

### 毒性

亞鐵氰化鉀無毒，在體內不會分解為氰化物。對大鼠的毒性低，致死量 (LD50) 為 6400mg/kg。

## 參見

* 亞鐵氰酸鹽
* 鐵氰化鉀
* 鐵氰酸鹽

## 參考

## 外部連結

* Cyanide (inorganic) compounds fact sheet. National Pollutant Inventory Australia. [2022-01-29]. （原始內容存檔於 2013-04-09）.
* Potassium Ferrocyanide in Salt Is Entirely Safe To Consume. rediff.com.
六氰合铁(II)酸银

**六氰合鐵 (II) 酸銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag4[Fe(CN)6]。它可由六氰合鐵 (II) 酸鉀和硝酸銀按化學計量比反應得到。如果加入了過量的鉀鹽會生成復鹽 KAg3[Fe(CN)6]，這種復鹽可以進一步和硝酸銀反應，生成 Ag4[Fe(CN)6]。

六氰合鐵 (II) 酸銀加熱按下式分解：

　
: 3 Ag4[Fe(CN)6] → 12 Ag + Fe3C + C + N2↑ + 8 (CN)2↑

## 參考文獻
六氰合铁(III)酸

**六氰合鐵 (III) 酸**是一種無機化合物，化學式為 H3[Fe(CN)6]，是一種三元強酸。

## 製備

六氰合鐵 (III) 酸可以由濃鹽酸和六氰合鐵 (III) 酸鉀（鐵氰酸鉀）飽和溶液反應得到。

## 性質

六氰合鐵 (III) 酸在空氣中分解則會變藍。

## 參見

* 六氰合鐵 (II) 酸
* 六氰合鐵 (III) 酸鉀（鐵氰酸鉀）
* 六氰合鐵 (II) 酸鉀（亞鐵氰化鉀）
* 普魯士藍
* 六氰合鈷 (III) 氰酸鹽

## 參考資料

## 拓展閱讀

* Norma R. de Tacconi and Krishnan Rajeshwar. Metal Hexacyanoferrates: Electrosynthesis, in Situ Characterization, and Applications. _Chem. Mater._, 2003, 15 (16), pp 3046–3062. DOI: 10.1021/cm0341540
六氰合铁(III)酸四甲基铵

**六氰合鐵 (III) 酸四甲基銨**是一種無機化合物，化學式為 [(CH3)4N]3[Fe(CN)6]。

## 製備

將 3.79 g 鐵氰酸鉀和 4.4g 四甲基氯化銨的水溶液混合，降溫至 0°C，保持 15 min，所得沉澱為 [(CH3)4N]3[Fe(CN)6]。

　
: K3[Fe(CN)6] + 3 [(CH3)4N]Cl —0°C→ [(CH3)4N]3[Fe(CN)6]↓ + 3 KCl

該產物可由水和乙腈重結晶。

## 參考文獻
六氰合铁(III)酸盐

**六氰合鐵 (III) 酸鹽**是三價鐵的氰配合物，化學式為 [Fe (CN)6]3−，又稱**鐵氰酸鹽**或**鐵 (III) 氰化物**。最常見的鐵氰酸鹽是鐵氰酸鉀（鐵氰化鉀）。

## 性質

### 物理性質

* 注釋中的參考文獻為：a；b；c。

### 化學性質

六氰合鐵 (III) 酸鹽容易被還原為六氰合鐵 (II) 酸鹽（[Fe (CN)6]4−）。

鐵氰酸鹽（[Fe (CN)6]3−）在光、熱或稀酸的作用下可以得到深紫色的 [Fe (CN)5(H2O)]2-。其鉀鹽和濃鹽酸反應，得到游離酸 H3[Fe(CN)6]。

## 用途

鐵氰酸鹽具有氧化性，可以用於分析滴定，如抗壞血酸的氧化還原滴定以及銻的電位滴定。一些鐵氰酸鹽如其鈷鹽或鎳鹽可以用於修飾電極的製備與研究。

## 參考文獻
六氰合铁(III)酸钾

**鐵氰化鉀**，又稱**赤血鹽**，是化學式為 K3[Fe(CN)6] 的化合物。這種鮮紅色的鹽含有八面體配位的 [Fe (CN)6]3−離子。它易溶於水，溶液有黃綠色螢光。它由利奧波德・格梅林於 1822 年發現。

## 製備

鐵氰化鉀由氯氣通入亞鐵氰化鉀溶液製備：

　
: 2K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl

## 結構

與其他金屬氰化物一樣，鐵氰化鉀固體具有複雜的聚合結構。該聚合物由八面體 [Fe (CN)6]3−中心和與 CN 配體結合的 K+ 離子交聯。當固體溶解在水中時，K+-NCFe 鍵會斷裂。

## 應用

鐵氰化鉀可用於鋼鐵表面硬化、電鍍、羊毛染色、實驗室試劑和有機化學中的溫和氧化劑。

### 藍圖與攝影

鐵氰化鉀廣泛用於藍圖繪製和攝影（藍曬法）。一些照相印刷調色過程涉及使用鐵氰化鉀。
在處理過程中，鐵氰化鉀作為氧化劑從彩色負片和正片中去除銀，這一過程稱為漂白。由於鐵氰化鉀漂白劑對環境不友好、壽命短，並且如果與高濃度和大量的酸混合會釋放出氰化氫氣體，自 1972 年引入柯達 C-41 沖印處理工藝以來，使用 EDTA 鐵的漂白劑已被用於彩色刻印。在彩色刻印中，鐵氰化鉀用於在不減少點數的情況下減小色點的尺寸，作為一種稱為點蝕刻的手動顏色校正。它還與少量硫代硫酸鈉一起用於黑白攝影，以降低負片或明膠銀刻印的密度；這可以幫助抵消因負片過曝引起的問題，或使照片中的高光變亮。

### 有機合成試劑

鐵氰化鉀在有機化學中用作氧化劑。它是夏普萊斯不對稱雙羥基化反應中催化劑再生的氧化劑。

### 其他

鐵氰化鉀與氫氧化鉀（或作為替代品的氫氧化鈉）和水混合，可製成村上蝕刻劑。金相學家使用這種蝕刻劑來提供硬質合金中粘合劑和碳化物相之間的對比。

鐵氰化鉀可用於檢驗亞鐵離子，亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液（黃色）反應生成普魯士藍沉澱。

## 普魯士藍

普魯士藍是藍印法中的深藍色顏料，由 K3[Fe(CN)6]-與亞鐵（Fe2+）離子以及 K4[Fe(CN)6] 與鐵鹽反應生成。
在組織學中，鐵氰化鉀用於檢測生物組織中的亞鐵離子。鐵氰化鉀在酸性溶液中與亞鐵離子反應生成不溶性藍色色素，通常稱為藤氏藍或普魯士藍。為了檢測三價鐵（Fe3+）離子，在 Perls 普魯士藍染色法中用亞鐵氰化鉀代替。在藤氏藍反應中形成的物質和在普魯士藍反應中形成的化合物是相同的。

## 安全

鐵氰化鉀毒性低，主要危害是對眼睛和皮膚有輕微刺激性。然而，在非常強的酸性條件下，會產生劇毒的氰化氫氣體：

　
: 6 H+ + [Fe(CN)6]3− → 6 HCN + Fe3+

## 另見

* 鐵氰酸鹽
* 亞鐵氰酸鹽
* 亞鐵氰化鉀

## 參考資料

## 外部連結

* International Chemical Safety Card 1132 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory – Cyanide compounds fact sheet
六氰合铁(III)酸铕(III)

**鐵氰酸銪**是一種無機化合物，化學式為 Eu [Fe (CN)6]。它可以由三氯化銪和鐵氰酸鉀的複分解反應製得。它也能在亞鐵氰酸銪鉀的電化學反應中產生：

　
: KEu[Fe(CN)6] → Eu[Fe(CN)6] + K+ + e−

鐵氰酸銪在真空中加熱按下式分解：

　
: 2 Eu[Fe(CN)6]·5H2O → 2 EuOOH + 2 Fe(CN)2 + (CN)2↑ + 6 H2O + 6 HCN↑

## 參考文獻
六氰合铁(III)酸银

**六氰合鐵 (III) 酸銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag3[Fe(CN)6]。它可由電化學法或複分解法製備。這種橙色晶體具有熱脹冷縮性質。晶體的晶胞參數為 a=7.008, c=7.225 A, V=307.3 A3，空間群 _P_31_m_。

## 參考文獻
六氰合铬(III)酸钾

**六氰合鉻 (III) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 K3[Cr(CN)6]，這種黃色晶體屬正交晶系，空間群 _Pcan_。它通常利用乙酸鉻和氰化鉀反應得到。

　
: Cr(CH3COO)3 + 6 KCN → K3[Cr(CN)6] + 3CH3COOK

它可以在氰化銨和六氰合鉻 (0) 酸鉀的反應中產生：

　
: 6 NH4CN + K6[Cr(CN)6] → 2 K3[Cr(CN)6] + 6 KCN + 6 NH3 + 3 H2

它在氫氣中加熱至 400°C 時有氨和氰化氫放出，並留下化學式為 K3Cr(CN)4 的橄欖綠色固體。在空氣中 150°C 以上即可分解。其水溶液對光或熱不穩定，易析出 Cr (OH)3。

## 參考文獻
六水桥街道

**六水橋街道**，是中國江西省撫州市臨川區所轄的一個街道。

## 行政區劃

六水橋街道下轄以下村級行政區劃單位
二仙橋社區、​州學嶺社區、​東嶽觀社區、​羊城路社區和北門社區。

## 參考資料
六池河

**六池河**，是中國長江流域的一條河流，匯入烏江中游左岸，屬於烏江水系。河長 98 千米，流域面積 2132 平方千米，多年平均流量 36 立方米每秒。自然落差 470 米。水能理論蘊藏量 2 萬千瓦。

## 參考文獻
六汪

**六汪鎮**是中國山東省青島市黃島區下轄的一個鎮。

## 行政區劃

下轄以下地區：

六汪村、​前六汪村、​河北莊村、​宋家村、​豐臺村、​孫家溝村、​山周村、​勸禮村、​大溝村、​小溝村、​石屋村、​石牛臥村、​柳杭溝村、​楊家莊村、​東官莊村、​墨得水一村、​墨得水二村、​墨得水三村、​東台頭村、​西台頭村、​不過澗村、​下河山村、​王家莊村、​崔戈莊村、​找字莊村、​辛王莊村、​磚瓦屯村、​曹家溝村、​楊家屯村、​西官莊村、​法家莊村、​前徐家莊村、​後徐家莊村、​花溝村、​徐家前夼村、​李家前夼村、​店子村、​野瀦村、​夏家莊村、​下庵村、​小廟口村、​大廟口村、​柘澗村、​柏鄉一村、​柏鄉二村、​柏鄉三村、​東風村、​新勝村、​東澇莊村、​西澇莊村、​趙家村、​灰溝村、​孔家莊村、​西下泊村、​東下泊村、​豐美莊村、​齊家莊村、​齊家後溝村、​埠上蘭村、​前立柱村、​後立柱村、​膠河村、​欒家莊村、​芹口村、​冷家阿洛村、​李家阿洛村、​立柱大莊村、​殷家小莊村、​屯裡集村、​塔橋村、​劉新村、​呂家大莊村、​常家莊村、​龍庵村和朱家溝村。

## 參考資料
六沟垅站

**六溝壠站**是長沙地鐵 4 號線於 6 號線的車站，位於湖南省長沙市嶽麓區銀盆南路和銀雙路交匯處的南側，是長沙地鐵 4 號線的五大特色站之一，其中 4 號線部分於 2019 年 5 月 26 日開通（5 出入口 2019 年 10 月 1 日開啟），6 號線部分於 2022 年 6 月 28 日開通。

## 車站結構

## 車站周邊

* 奧克斯廣場，位於 5 號出口銀雙路對面。5 號出口已於 2019 年 10 月 10 日開通，與弘坤君寓接合；其附近的 4 號出口較狹窄，沒有扶梯，出入都必須走樓梯。
* 嶽麓區少年宮，位於銀雙路銀盆南路交界處。

## 參考資料
六沟镇

**六溝鎮**，是中華人民共和國河北省承德市承德縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

六溝鎮下轄以下地區：

六溝村、​大榆樹溝村、​小榆樹溝村、​房身溝村、​北水泉村、​北平台村、​四溝村、​中六溝村、​牛旺溝村、​閻家溝村、​大東窯村、​小梁前村、​何家南溝村、​旗杆溝村、​南窯村、​大車道溝村、​河東村、​墩台村、​東山咀村、​南水泉村、​大梨樹溝村、​化營村、​楊樹溝村、​跳溝村、​葛杖子村、​前五溝村、​後五溝村、​上坡子村、​西窯村、​孤山西溝村、​北溝村、​小老爺廟村和郝季溝村。

## 參考資料
六河乡

**六河鄉**，是中華人民共和國雲南省文山壯族苗族自治州麻栗坡縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

六河鄉下轄以下地區：

六河村、​轉堡村、​南令村、​聽曼村、​銀廠村和營盤山村。

## 參考資料
六河国家森林

**六河國家森林**（英語：Six Rivers National Forest）是座美國國家森林，位於加利福尼亞州西北角。森林於 1947 年 6 月 3 日由時任美國總統的哈里・S・杜魯門設立，從克來麥斯國家森林、錫斯基尤國家森林和三一國家森林各取了一部分合併而成。森林總面積超過 1 × 106 英畝（4,000 平方公里），內有豐富的生態系統，其中 137,000 英畝（550 平方公里）是原始森林。

## 參考資料
六河高速公路

**六河高速公路**是廣西壯族自治區河池市的一條高速公路，為中國國家高速公路網中蘭海高速公路的組成部分。運營管理單位為廣西交通投資集團有限公司。

起於南丹縣六寨鎮龍里屯黔界，接貴新高速公路，途經芒場鎮、車河鎮、金城江區河池鎮，終於六圩鎮肯研村，接宜河高速公路和河都高速公路，全長 107.5 公里，南丹連接線長 0.7 公里，車河大廠連接線長 24.6 公里。雙向四車道高速公路，起點至北香圩段 79.5 公里，設計行車速度 80 公里 / 小時，路基寬度 24.5 米，北香圩至終點段 28.6 公里，設計行車速度 100 公里 / 小時，路基寬度 26 米。

2008 年 8 月 20 日開工，2012 年 7 月 9 日通車。建成後廣西 14 個地級市全部貫通高速公路。

## 互通樞紐及服務設施

## 注釋
六泉

**六泉十布**，是王莽新朝發行的貨幣，屬於王莽幣。始建國二年（公元 10 年）王莽在第三次幣制改革中，發行了「錢貨」、「布貨」，同其他貨幣並行，構成了該次改革的貨幣體系。後世將其中的「錢貨」稱為「六泉」，將「布貨」稱為「十布」，合稱「六泉十布」。這些錢幣鑄造工藝精湛，為中國古代錢幣中的精品。

六泉共有六種：**小泉直一、么泉一十、幼泉二十、中泉三十、壯泉四十、大泉五十**，合稱錢貨六品。其中小泉直一和大泉五十在此次改制前就發行過，存世較多。其餘四種都為罕見，**壯泉四十**更是被列入古泉五十名珍。

十布共有十種：小布一百、么布二百、幼布三百、序布四百、差布五百、中布六百、壯布七百、第布八百、次布九百、大布黃千，合稱布貨十品。小布一百重十五銖，長一寸五分，值錢百文。其他依次遞增一銖，長增一分，面值增大一百，至大布黃千重一兩（二十四銖），長兩寸四分，值錢千文。除大布黃千外，其他流通不廣。

## 相關條目

* 中國古代貨幣
* 王莽幣
六泉乡

**六泉鄉**，是中華人民共和國山西省晉城市陵川縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

六泉鄉下轄以下地區：

六泉村、​石家坡村、​西灣村、​沙場村、​高家村、​赤葉河村、​東雙腦村、​廟懷村、​水草溝村、​朱圈郊村、​漫流坡村、​西石盆村、​趕馬雙村、​冶頭村、​大王村、​小王村、​了池村、​西井頭村、​小莊上村、​劉家莊村、​相公池村、​趙活池村、​趙振村、​拱山底村、​松山村、​艾倉村、​小番底村、​黃虎掌村、​黃松背村、​浙水村、​下河村和東岸上村。

## 參考資料
六法

**六法**可以指：

* 六法全書，中華民國及日本國對常用法律工具書普遍採用的名稱。
* 六法論，南朝齊、梁的藝術理論家謝赫在《古畫品錄》提出的繪畫六法。
* 那洛六法，無上瑜伽部中 6 種重要修煉方法的合稱。