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元禄寿司

**元氣壽司**株式會社（日語：**げんきすし**，英語譯名：Genki Sushi CO.,LTD.）是日本一家回轉壽司業者，為東京証券交易所第一部的上市公司（東證 1 部：9828）。現在除了元氣壽司外也開設了壽司溫度（日語：すしおんど，Sushi-Ondo）、千兩（日語：千両，Senryō）、魚米（日語：魚べい，Uobē）、釜屋本舗（日語：釜や本舗，Kamaya-Honpo）等分店。元氣的母公司 —— 日本最大白米批發商「神明」亦擁有壽司郎品牌。在中、港、澳、新、馬由美心集團特許經營。

## 歷史

1968 年 12 月，當年 23 歲的壽司師傅齊藤文男於日本宇都宮市的江野町開設了轉轉元祿（日語：**廻る元禄**，Mawaru-Genroku）壽司店（現稱為東武店）。使用一種名為「迴轉」（Kaiten）的新發明，成為其中一間率先使用迴轉帶的壽司店。迴轉壽司在日本快速增長，原本昂貴的壽司由於使用現代化的機器，價錢變得大眾化可接受。越來越多的迴轉壽司店開設在栃木縣宇都宮市，而轉轉元祿則在關東地區成為家傳戶曉的名字。2000 年代，日本元氣壽司部份分店由迴轉帶，首創改為新幹線道具專列直接運送壽司到點單的客人檯號旁，其後台灣、新加坡及香港個別分店亦陸續轉用火車送遞壽司。客人利用店內平板電腦點菜後，至壽司經專列送抵，平均僅需約 30 秒時間。專列壽司即點即做，質素較從前迴轉形式新鮮。由於火車速度快，為安全起見，湯及熱食類如味增湯、烏龍麵，仍會由店員送上。

1979 年 7 月，齊藤文男用了 1000 萬日元成立元祿商事株式會社（Genroku-Shoji）。配合 1980 年代飯糰（日語：**おにぎり**，Onigiri）製作機器及壽司製作機器發明，可每小時製作 1000 個飯糰，取代傳統手握飯糰，加快壽司普及化。

1984 年，齊藤文男開始元祿壽司的經營權業務，並於 6 年後結束。

1990 年 3 月 8 日，元祿壽司商標使用解約，齊藤文男成立元氣壽司。

1991 年 8 月，東京証券交易所上市，分店遍佈日本，包括栃木、福島、群馬、北海道、東京。

1992 年 5 月，於美國夏威夷開設第一間全資海外分店。

1993 年 5 月，David Ben 游說元氣壽司向海外發展，繼而成立 Genki Sushi Singapore Ltd，管理亞洲經營權。

1994 年 5 月，新加坡元氣壽司開業。

1995 年 3 月及 10 月，香港、馬來西亞元氣壽司分店開業。

1997 年 5 月，台灣元氣壽司開業。

1998 年 6 月，與株式會社グルメ杵屋合併。

2000 年 2 月，曼谷元氣壽司開業。

2005 年 8 月，Burgan Group Holdings Co 與元氣壽司簽訂合約，管理中東經營權；10 月，成立 Genki Sushi Hong Kong Ltd，獨立於新加坡公司，並由美心持有經營權。

2007 年 11 月，科威特元氣壽司開業。

2008 年 2 月，Pt. Ilham Putra Wicksana 與元氣壽司簽訂合約，管理印尼經營權；5 月，Genki Sushi Singapore Ltd 合約到期，結束新加坡及馬來西亞分店；6 月，Genki Sushi Hong Kong Ltd 取得中國經營權。

2000 年代，日本元氣壽司首創以「火車」道具專列直接運送壽司到點單客人檯號旁，其後台灣、新加坡及香港部份分店亦陸續轉用專列送遞壽司。

2010 年 6 月 4 日，元氣壽司中國大陸首家分店於深圳羅湖喜薈城開業。

2015 年 5 月 13 日、日本最大白米批發商神明神明宣布進行收購，目標是收購超過 40.0％股份、同年 6 月 17 日元氣壽司正式成為神明子公司。

2015 年 7 月，香港元氣壽司荃灣廣場分店重新裝修後以全新概念店示人，由以往的迴轉壽司改為安裝上中下共三層「火車軌」送壽司，成為香港首間使用火車軌的元氣壽司，並重新命名為元氣高速線。其後荃灣綠楊坊、觀塘 Apm、太古康山、大埔超級城、黃大仙中心南館、東港城等分店亦採用此模式。而大部分新開分店如屯門市廣場店、元朗形點 II、元朗廣場店都以元氣高速線營運。

2018 年 10 月，元氣的母公司、日本最大白米批發商「神明」牽線，以大約 400 億日圓（約 27.7 億港元）從英國投資基金 Permira 手上收購壽司郎全球控股 33% 的股份，完成收購後，兩品牌銷售額，共佔日本市場 3 成，但仍會維持兩個獨立品牌。

2022 年 11 月，香港元氣壽司絕大部分分店皆為元氣高速線。剩下的迴轉壽司分店（金鐘遠東金融中心及灣仔鷹君中心分店）亦準備翻新成高速線，當中鷹君中心分店己於 10 月尾至 11 月初關閉重新裝修。

## 爭議

### 被驗出刺身有寄生蟲

2019 年 4 月，香港消費者委員會從市面上抽查 50 款三文魚及吞拿魚刺身，發現元氣壽司太古康怡廣場分店的吞拿魚刺身發現線蟲及蟲卵。元氣壽司稱不認同測試結果，指食材已通過衛生及食物安全測試，符合本地及國際條例，但未有交代貨源。

### 關於反修例事件立場的爭議

元氣壽司在香港的特許經營商美心集團創辦人的長女伍淑清於 2019 年 9 月 10 日出席聯合國人權理事會會議，發表演講批評反對逃犯條例修訂草案運動的示威者的行徑，指示威者的意見並不代表所有香港人。有示威者不滿伍淑清的言論發起杯葛美心集團旗下食肆。美心集團其後發表聲明指伍淑清並沒有參與集團的管理，亦沒有擔任任何職務，加上伍淑清本人亦只是間接持有 0.17% 的美心股權，但針對美心集團的打砸攻擊至今仍未平息，9 月下旬起，在香港多間由美心集團經營的食肆，包括元氣壽司被激進的示威者破壞。2019 年 10 月 15 日，民建聯主席李慧琼於 Facebook 貼上多張元氣壽司產品及進食之圖片，表示以實際行動撐近期受暴力影響的商店。

## 資料來源

## 外部連結

* 元気壽司（株）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 元気壽司 (香港)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （株）グルメ杵屋 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 平田壽司 (原台灣元氣壽司)
* Yummy Sushi 彌味壽司 壽司專門店 (原平田壽司)
元禍天荒

本表所列出的是**霹靂布袋戲**系列的**人物**。

## A

## B

## C

## D

## E

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## G

## H

## J

## K

## L

## M

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## P

## Q

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## Y

## Z

## 相關條目

* 霹靂布袋戲
* 霹靂布袋戲組織列表

## 註釋

## 外部連結

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元禧

**元禧**（460 年代 —501 年 6 月 30 日），字**思永**，又字**永壽**，河南郡洛陽縣（今河南省洛陽市東）人，魏獻文帝拓跋弘次子，生母封昭儀。

## 生平

太和九年（485 年），受封為咸陽王，加侍中、驃騎大將軍、中都大官。文明太后命令皇子皇孫於靜所別置學堂，選取忠信博聞之士為他們師傅，希望能教導成材。孝文帝以諸弟出任三都之職位，對元禧說：「弟等皆幼年任重，三都折獄，特宜用心。夫未能操刀而使割錦，非傷錦之尤，實授刀之責。」文明太后亦向他告誡。元禧出為使持節、開府、冀州刺史，孝文帝餞別於南郊。又以濟陰王元鬱枉法而被賜死之事遣告元禧，希望他以此為誡。後元禧回朝京師，詔以廷尉卿李沖為元禧之老師。

時王國舍人應取八族及清修之門，元禧取任城王隸戶為之，深為帝責。孝文帝以諸王婚多猥濫，於是為元禧娉已故潁川太守隴西李輔之女為妻；河南王元幹娉已故中散代郡穆明樂之女；廣陵王元羽娉驃騎諮議參軍滎陽鄭平城女；潁川王元雍娉已故中書博士范陽盧神寶女；始平王元勰娉廷尉卿隴西李沖女；北海王元詳娉吏部郎中滎陽鄭懿之女。

有司向孝文帝上奏：「冀州人蘇僧瓘等三千人稱元禧清明，有惠政，請世胙冀州。」孝文帝下詔曰：「畫野由君，理非下請。」入除司州牧（全稱：**使持節驃騎大將軍都督司豫荊郢洛東荊六州諸軍事開府司州牧咸陽王**）。下詔以元禧食邑三千戶，自餘五王皆食邑二千。

孝文引見朝臣，下詔戒斷北語，一從正音，元禧贊成其事。孝文帝於是下詔：「年三十已上，習性已久，容或不可卒革。三十已下，見在朝廷之人，語音不聽仍舊。若有故 為，當降爵黜官。若仍舊俗，恐數世之後，伊洛之下，複成被發之人。朕嘗與李沖論此，沖言：' 四方之語，竟知誰是；帝者言之，即為正矣，何必改舊從新。' 沖之此言，應合死罪。」乃謂沖曰：「卿實負社稷。」李沖免冠陳謝。又責留京之官曰：「昨望見婦女之服，仍為夾領小袖，何為而違前詔？」元禧對曰：「陛下聖過堯、 舜，光化中原。舛違之罪，實合處刑。」孝文帝曰：「若朕言非，卿等當奮臂廷論，如何入則順旨，退有不從？昔舜語禹：' 汝無面從，退有後言。' 卿等之謂乎！」

尋以元禧長兼太尉公。後孝文帝駕幸元禧府第，謂司空穆亮、僕射李沖曰：「元弟禧戚連皇極，且長兼太尉，以和飪鼎，朕恆恐君有空授之名，臣貽彼己之刺。今幸其宅，徒屈二賓，良以為愧。」孝文帝篤於兄弟，以元禧次長，禮遇優隆。然而亦知他的個性貪婪，每加切誡，而終改變不到他的操守。後加侍中，正太尉。

及孝文帝駕崩，元禧受遺詔輔政。雖貴為宰輔之首，而暗中收受賄賂。有姬妾數十，但意尚未已，猶欲遠有簡娉，以恣其情。宣武帝頗厭惡他的惡行。景明二年（501 年）春，召元禧等入光極殿，詔下曰：「恪比纏尪疾，實憑諸父。今便親攝百揆。且還府司，當別處分。」尋詔進位太保，領太尉。

宣武帝親政後，元禧感到不安，遂與其妃兄兼給事黃門侍郎李伯尚謀反。宣武帝當時駕幸小平，元禧在城西小宅。最初意欲勒兵直入金墉，眾懷沮異。元禧因此想遲緩，自晨早達到夜晚，仍不能決定計劃。遂只約定不泄其謀而散。直寢符承祖、薛魏孫與元禧將害宣武帝。當日宣武帝在芒山休息，停在浮圖蔭下，睡臥片刻，薛魏孫便欲赴皇廷謀刺宣武帝。符承祖卻私下對魏孫說：「吾聞殺天子者身當癩。」 薛魏孫因此停止計畫。宣武帝賦醒後。當時有武興王楊集始出，便奔馳相告。而元禧不感懷疑，乃與臣妾向洪池別墅，派遣其齋帥劉小苟奉啟，雲檢行田牧。劉小苟行至芒嶺，已遭逢軍人，他們怪罪劉小苟赤衣，即將意欲殺害他。劉小苟便言欲告元禧意圖謀反，乃暫緩處死他。

元禧當晚住宿於洪池，不知事已敗露。其夜，將士所在追趕元禧，元禧自洪池向東南走，左右跟從元禧者唯有兼防閣尹龍虎。元禧感到憂迫，謂曰：「試作一謎，當思解之，以釋毒悶。」尹龍虎欻憶舊謎雲：「眠則同眠，起則同起，貪如犲狼，贓不入己。」尹龍虎並不有心於規刺他，而元禧亦不以為譏諷，因解之曰：「此是眼也。」而尹龍虎謂之是箸。渡過洛水到達柏塢，向尹龍虎說：「汝可勉心作與太尉公同死計。」尹龍虎說：「若與殿下同命，雖死猶生。」俄而元禧被擒，送至華林都亭，著千斤鎖格尹龍虎，羽林軍掌守衛。當時天氣甚熱，元禧渴悶垂死，敕令斷他水漿。侍中崔光令左右送酪漿升餘，元禧一飲而盡。當初，孝文帝觀台宿有逆謀之氣，對元禧說：「玄象變，汝終為逆謀，會無所成，但受惡而已。」至此，果然如孝文帝之言。

元禧臨將被逼自盡，畏迫喪志，乃與諸妹公主等訣別，言及一二愛妾。公主既哭且罵說：「坐多取此婢輩，貪逐財物，致今日之事，何複囑問此等！」元禧愧而無言。景明二年五月壬戌（501 年 6 月 30 日），元禧在私人住宅中被賜死，斷絕其諸子籍屬。輕微賜資產、奴婢給元禧諸女。自余家財悉以賚高肇、趙修二家，其餘賜給內外百官，逮於流外，多百匹，下至十匹。其宮人為之歌曰：「可憐咸陽王，奈何作事誤？金床玉幾不能眠，夜蹋霜與露。洛水湛湛彌岸長，行人那得度！」其歌遂流至江南。北人在江南的富戶，聞此弦管奏樂，莫不灑泣。

正光四年二月壬申（523 年 3 月 17 日），魏孝明帝元詡追封元禧為敷城王，以禮加以安葬。

## 家庭

### 妻妾

#### 王妃

* 隴西李氏，北魏鎮遠將軍、潁川太守、襄武惠侯李輔之女，生元曄

#### 妾

* 申屠氏，生元翼、元昌，景明元年歲次庚辰二月辛未朔廿八日戊戌（500 年 4 月 12 日）下葬

### 子女

* 元通
* 元翼，南梁信武將軍、青冀二州刺史、咸陽王
* 元顯和
* 元樹，南梁使持節、鎮北將軍、都督北討諸軍事、鄴王
* 元昌，南梁直閣將軍、荊湘二州刺史
* 元曄，南梁散騎常侍、桑乾王
* 元坦，北齊特進、開府儀同三司、新豐縣公
* 元昶，東魏車騎大將軍、儀同三司、太原王
* 元仲英，樂安公主，嫁東魏散騎常侍、柔然大中正閭伯昇，興和二年二月十五日去世，虛歲五十五，十月廿八日安葬
* 上庸公主，嫁東魏驃騎大將軍、中書監、東郡文宣公陸子彰

## 參見

* 元頵

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《魏書・卷 21 上》，出自魏收《魏書》

　
: 《北史 / 卷 019》，出自李大師《北史》

　
:

## 參考資料
元禹

**元禹**（487 年 —531 年 5 月 21 日），字**子夏**，河南郡洛陽縣（今河南省洛陽市東）人，魏道武帝拓跋珪的後裔，淮南僖王元顯之子，北魏宗室、官員。

## 生平

元禹身體高大壯實，虛歲十七時以符璽郎中為起家官，廣平王元懷表奏元禹擔任戶曹參軍，轉任東海郡太守、峒峿戍主，很快升任伏波將軍、太常丞，又轉任廷尉。葛榮造反後，元禹出任都督，前往討伐。元禹很喜歡讖緯之學，經常說晉國故地有福氣，孝昌末年就前往拜見爾朱榮。建義元年（528 年），元禹與爾朱榮共同進入洛陽，出任中軍將軍、金紫光祿大夫，封鄄城縣開國伯，食邑五百戶，擔任并州東面大都督，鎮守樂平郡。普泰元年，元禹升任驃騎將軍、左光祿大夫，普泰元年四月廿日（531 年 5 月 21 日），元禹被樂平郡百姓王惡氈起兵殺死，虛歲四十五。魏孝武帝元修登基後，追贈元禹驃騎大將軍、儀同三司、都督青州諸軍事、青州刺史，太昌元年十一月十九日（532 年 12 月 31 日）遷葬西陵。

## 家庭

### 六世祖

* 拓跋珪，北魏烈祖道武皇帝

### 高祖

* 拓跋熙，北魏司徒公、陽平王

### 父親

* 元顯，北魏淮南僖王

### 兄弟

* 元遵，北魏使持節、散騎常侍、都督定州諸軍事、平北將軍、定州刺史、淮南康王
* 元均，北魏散騎常侍、安東將軍、安康孝武伯
* 元菩薩，北魏給事中

### 兒子

* 元長淵，承襲為鄄城縣伯，東魏武定年間官至南青州長史，北齊接受禪讓後，爵位依例降低

## 參考資料
元禹宁

**元禹寧**（韓語：**원우영**，1982 年 2 月 3 日 —），韓國男子擊劍運動員。他在 2012 年夏季奧林匹克運動會中，參加了男子團體佩劍比賽並獲得金牌。他也曾獲得 2010 年世界擊劍錦標賽男子個人佩劍金牌。

## 參考資料
元禾

**元永**（1118 年 4 月 25 日～1120 年 5 月 9 日）是日本的年號之一。使用這個年號的天皇是鳥羽天皇，由白河上皇實施院政。

## 改元

* 永久六年四月三日（1118 年 4 月 25 日）改元元永。
* 元永三年四月十日（1120 年 5 月 9 日）改元保安。

## 出處

## 出生

## 逝世

## 大事記

## 紀年、西曆、干支對照表

## 參考

* 日本年號索引
* 同期存在的其他政權之紀年
  * 政和（1111 年正月至 1118 年十月）：宋 — 宋徽宗趙佶之年號
  * 重和（1118 年十一月至 1119 年二月）：宋 — 宋徽宗趙佶之年號
  * 宣和（1119 年二月至 1125 年十二月）：宋 — 宋徽宗趙佶、宋宗之年號
  * 文治（1110 年至 1121 年）：大理 — 段正嚴之年號
  * 會祥大慶（1110 年至 1119 年）：李朝 — 李乾德之年號
  * 天符睿武（1120 年至 1126 年）：李朝 — 李乾德之年號
  * 天慶（1111 年正月至 1120 年十二月）：遼 — 遼天祚帝耶律延禧之年號
  * 天輔（1117 年正月至 1123 年九月）：金 — 金太祖完顏阿骨打之年號
  * 雍寧（1114 年正月至 1118 年十二月）：西夏 — 夏崇宗李乾順之年號
  * 元德（1119 年正月至 1127 年三月）：西夏 — 夏崇宗李乾順之年號

## 參考文獻

* 松橋達良，《元號はやわかり — 東亜歷代建元考》，砂書房，1994 年 7 月，ISBN 4915818276
* 李崇智，《中國歷代年號考》，中華書局，2001 年 1 月 ISBN 7101025129
* 所功，《年號の歴史―元號制度の史的研究》，雄山閣，1988 年 3 月，ISBN 4639007116
元秀蓮

元秀蓮（韓語：**원수연**，1961 年 1 月 12 日 —）韓國漫畫家。其作品浪漫滿屋曾被翻拍為同名電視劇，由宋慧教、Rain、韓銀貞、金聖洙主演，另一部從 2009 年 2 月透過網路開始連載的作品瑪麗外宿中被南韓媒體於台灣時間 2010 年 8 月 24 日上午指出將改編為電視劇，由張根碩、文瑾瑩、金在旭、金孝珍演出。

## 經歷

出道處女作品為短篇漫畫《被著影子的下午》

## 作品列表

* 浪漫滿屋 全 16 冊
* 愛情戰線 全 1 冊
* 彩虹滿屋
* 純愛 1/2
* Let Dai
* 瑪麗外宿中
* 禁忌的悸動
元秋

**元秋**（英語： **Yuen Qiu** ，1950 年 4 月 19 日 —），本名**張轉男**，香港武打電影演員，用過的藝名還有「**甘家鳳**」、「**林秀**」等等。元秋家中七兄弟姊妹中排第三，另有一胞妹藝人文雪兒。

## 生平

元秋父親張玉成為來自山東的京劇演員，到香港生活只能改為投身粵劇做武師。10 歲起父親將元秋送往好友于占元創辦的「中國戲劇研究學院」作京劇訓練。她與元華、成龍及洪金寶等同為「七小福」成員。7 年後踏入電影圈擔任替身，為當時少見的女替身。早年與師弟元樓（即成龍）加入大地電影公司，以**林秀**為其藝名。曾在 007 電影《007：金槍人》中飾演 Lieutenant Hip 的姪女「Nara」，不過戲分少，字幕上沒提到她的名字，不算是正式的龐德女郎。離開大地電影後．改以藝名**甘家鳳**參與多齣電影之演出。因為與武術指導兼導演魯俊谷結了婚而於 1980 年代息影。育有一子一女，已有孫子。1989 年元秋執導了唯一電影《火爆行動》，並且使用了其真名**張轉男**。

元秋在息影 18 年後，因陪師妹元菊及師弟元輝到電影《功夫》試鏡時受到周星馳注意，後來獲周星馳再三邀請而復出，演出《功夫》，飾演「豬籠城寨」的女房東，與師弟元華飾演夫婦。她的演出極為搶眼。她坦言自己從未想過會參與本片，當時她的師弟妹在舞台上進行《功夫》的試鏡，元秋則帶著嘲弄的表情站在一旁抽著煙，而正是這個姿態讓她獲得了演出機會。為了達到周星馳對「肥婆」形象的要求，因此在電影開拍前，元秋每天都不斷的吃零食和宵夜來增肥，在兩個月內增胖接近 14 公斤。2005 年 11 月，元秋憑該片奪得台灣第 42 屆金馬獎最佳女配角獎。《功夫》一片使元秋聲名大噪，因之她開始不斷參與電影電視演出，較為人熟悉的是《雀聖》系列。

2005 年曾加入亞洲電視拍攝幾十集處境劇《喜有此理》，同年因約滿而改有森森飾演其角色。

2009 年加入無線拍攝《鐵馬尋橋》。

2013 年以部頭合約形式再回歸無線電視，參與的劇集有《新抱喜相逢》、《潮拜武當》及《城寨英雄》；其精湛演技均備受肯定，2015 年約滿。

2018 年再回無線，於 2019 年拍攝《鐵拳英雄》，後於同年約滿再度離巢。

## 影視作品

### 電影

### 電視劇（香港）

* 無綫電視
* 佳藝電視
* 亞洲電視
* 香港電台

### 電視劇（台灣）

### 電視劇（中國大陸）

## 獎項

## 備注

## 外部連結

* 元秋在網際網路電影資料庫（IMDb）上的資料（英文）
* 元秋在香港影庫上的簡介
* 元秋在豆瓣電影上的簡介 （簡體中文）
* 元秋在時光網上的簡介（簡體中文）
元程式設計

**元程式設計**（英語：Metaprogramming），又譯**超程式設計**，是指某類電腦程式的編寫，這類電腦程式編寫或者操縱其它程式（或者自身）作為它們的資料，或者在編譯時完成部分本應在執行時完成的工作。多數情況下，與手工編寫全部代碼相比，程式設計師可以獲得更高的工作效率，或者給與程式更大的靈活度去處理新的情形而無需重新編譯。

編寫元程式的語言稱之為元語言。被操縱的程式的語言稱之為「目標語言」。一門程式語言同時也是自身的元語言的能力稱之為「反射」或者「自反」。

反射是促進元程式設計的一種很有價值的語言特性。把程式語言自身作為一級資料類型（如 LISP、Forth 或 Rebol）也很有用。支援泛型程式設計的語言也使用元程式設計能力。

元程式設計通常通過兩種方式實現。一種是通過應用程式程式設計介面（APIs）將執行時引擎的內部資訊暴露於程式碼。另一種是動態執行包含程式設計命令的字串表達式。因此，「程式能夠編寫程式」。雖然兩種方式都能用於同一種語言，但大多數語言趨向於偏向其中一種。

## 範例

這是一個簡單的使用 bash 指令碼編寫的元程式範例，同時也是一個生成式程式設計的例子：

這個指令碼（或程式）生成了一個新的 993 行的程式來列印輸出數字 1 至 992。這只是一個怎樣用代碼來編寫更多代碼的範例；但並不是列印一串數字最有效的方法。儘管如此，一個程式設計師可以在幾分鐘內編寫和執行這個元程式，卻生成了近 1000 行的代碼。

不是所有的元程式設計都需要產生式程式設計。如果一個程式可以在執行時改變或者可以使用增量編譯（如 Lisp、Forth、Perl、Python、REBOL、Smalltalk、Ruby、PHP、Tcl、Lua、Groovy、Frink 和 JavaScript），那麼就可以在不實際生成原始碼的情況下使用這種技術實現元程式設計。

最常見的元程式設計工具是編譯器，它可以將程式設計師使用高階語言編寫的相對短小的程式轉換為等價的組合語言或者機器語言程式。這是最基礎的程式設計工具，在大多數情況下，直接編寫機器語言程式是不太現實的。

編譯器能夠將一種語言轉換為另一種，而其它元程式設計系統則允許以程式設計方式操縱一種語言。巨集系統即是這樣一種簡單的系統。在 Microsoft Office© 的程式中，巨集可以記錄一些特定的按鍵組合，並重新執行。另一方面，這些可執行代碼可以通過點擊巨集選擇介面的「編輯」按鈕獲得。

LISP 恐怕是具備元程式設計能力的典範語言，不僅因為它在歷史上優先發展，更由於它的元程式設計的簡潔與強大。在 Lisp 元程式設計中，准參照運算子（通常是一個逗號）引入的代碼是在程式定義時而不是執行時被賦值。元程式設計語言因此等價於主程式語言，並且在需要的時候，已經存在的 Lisp 常式還可以直接重用於元程式設計。

在程式中嵌入直接處理程式資料的直譯器即可實現這一目的。現在已經有一些用於常用高階語言的實現，例如 RemObject 為 Object Pascal 編寫的 Pascal Script。

另一個很常用的元程式設計例子是 lex 和 yacc，這兩個工具用來生成詞法剖析器和語法剖析器。Yacc 通常用作編譯器的編譯器，生成能夠將高階語言轉換為機器語言的工具。

自產生程式是一種原始碼等於輸出的特殊的元程式。語言導向程式設計是一種強烈關注元程式設計的程式設計風格，通過領域特定語言來實現。

## 巨集用於產生式程式設計

IBM System/360 及其衍生物擁有強大的組譯巨集工具，通常用於生成完整的程式或者程式片段（比如針對不同作業系統）。CICS 事務處理系統也提供了組譯巨集，可以生成用於預處理階段的 COBOL 語句。

## 元程式設計實現

* ASF+SDF 元環境
* DMS 軟體再造工具包
* 意圖程式設計
* Joose（JavaScript）
* Moose (Perl)
* Nemerle
* Stratego/XT
* Template Haskell

## 外部連結

* Code generation Vs Metaprogramming （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Art of Enterprise Metaprogramming
* c2.com Wiki: Metaprogramming article （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* "Solenoid": The first metaprogramming framework for eXist-db （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
元稹

**元稹（ㄓㄣˇ）** （779 年 —831 年），字**微之**，河南府河南縣（今河南省洛陽市）人，拓跋什翼犍第八子彭城王拓跋力真的後代，隋朝兵部尚書、益州總管長史、平昌郡公元岩六世孫。父元寬，母鄭氏。早年和白居易共同提倡「新樂府」。世人常把他和白居易並稱「元白」，兩人的詩風，是為元白體。 

## 家族世系

* 十三世祖：拓跋什翼犍，北魏昭成帝
* 十二世祖：拓跋力真
* 十一世祖：拓跋意勁，彭城公
* 七世祖：元禎，魏敷州刺史，意勁玄孫
* 六世祖：元岩，字君山，隋戶部、兵部二尚書、蜀王府長史、昌平郡公
* 五世祖：元弘，隋倉部侍郎、尚書左丞、右丞、司朝謁者、北平郡守，襲昌平公
* 高祖：元義端，唐尚乘、尚食二奉御、唐易魏三州刺史
* 曾祖：元延景，岐州參軍
* 祖父：元悱，南頓縣丞
* 父親：元寬，比部郎中、舒王長史。
* 母親：滎陽鄭氏，有四子二女。
* 長兄元沂
* 次兄元秬
* 三兄元積
* 長姊元氏，嫁夏陽縣令陸翰。
* 次姊元真一

## 生平

元稹生於唐大曆十四年（779 年），八歲喪父，隨生母鄭氏遠赴鳳翔，依倚舅族。貞元九年（793 年）擢較進士科簡易的明經科第，授校書郎，次年開始作詩。

貞元十五年（799 年），仕於河中府。十九年（803 年），娶出自京兆韋氏龍門公房韋夏卿的女兒韋叢，「稹時始以選校書秘書省中」。

元和五年（810 年），與宦官爭宿驛舍正廳，被鞭打擊傷臉部，貶為江陵府士曹參軍。《舊唐書・元稹本傳》中卻記載：「稹既放志娛樂，稍不修邊幅，以瀆貨聞於時。」

元稹早期與宦官鬥爭，後期竟依附宦官，在江陵結交監軍崔潭峻，此一時期詩作多寫身邊瑣事，缺乏內容。

元稹最擅長艷詩和悼亡詩，情真意摯，頗能感人，「實非尋常遊戲之偶作，乃心儀浣花草堂之巨製，而為元和體之上乘，且可視作此類詩最佳之代表者也」。李肇《唐國史補》卷下：「元和以後，為文筆則學奇詭於韓愈，學苦澀於樊宗師；歌行則學流盪於張籍；詩章則學矯激於孟郊，學淺切於白居易，學淫靡於**元稹**，俱名為元和體。」

元和六年（811 年），裴垍去世，元稹為了謀求仕進，轉而依附藩鎮嚴綬和監軍宦官崔潭峻，出入於魏弘簡宅第，為時論所鄙。元和九年（814 年）嚴綬奉命討伐淮西吳元濟，宦官崔潭峻隨作監軍，元稹隨軍前往。

元和十四年（819 年）穆宗即位之初大赦。元稹就因回朝述職的崔潭峻之薦，被提升為庫部郎中、兼「知制誥」，參與詔書的草擬。

長慶元年（821 年），元稹任中書舍人、翰林學士承旨，為朝臣所輕視。一日中書省同僚一起食瓜，武儒衡一面揮扇驅蠅，一面斥叱：「適從何處來，而遽集於此！」同僚聽了臉色大變。是年（821 年）十月，裴度上表抨擊元稹與知樞密魏弘簡阻撓討伐幽州軍事，稹出為工部侍郎。長慶二年（822 年），和裴度同拜同平章事，一度成為宰相，二月建議為徹底息兵，應立即解除裴度的兵權。後與李逢吉傾軋，出為同州刺史，改浙東觀察使。

大和三年（829 年），為尚書左丞，又出為武昌軍節度使，太和五年病逝於鎮。贈尚書右僕射。著有《元氏長慶集》六十卷、《小集》十卷。

## 家庭

### 母親

* 滎陽鄭氏，出自滎陽鄭氏北祖第六房，北魏中書令鄭羲十代孫女，睦州刺史鄭濟之女。

### 妻妾

* 元配韋叢，出身京兆韋氏，韋夏卿之女。生一女。
* 繼室裴淑
* 妾安仙嬪

### 兒女

* 長女元保子，嫁韋絢，母韋叢。
* 次女元小迎，母裴淑。
* 三女元道衛，母裴淑。
* 四女元道扶，母裴淑。
* 子元道護，母裴淑。

## 主要代表作

離思五首（其四） 

曾經滄海難為水，除卻巫山不是雲。 
取次花叢懶回顧，半緣修道半緣君。 

遣悲懷（其一） 

謝公最小偏憐女，自嫁黔婁百事乖。 
顧我無衣搜藎篋，泥他沽酒拔金釵。 
野蔬充膳甘長藿，落葉添薪仰古槐。 
今日俸錢過十萬，與君營奠復營齋。 

遣悲懷 （其二） 

昔日戲言身後事，今朝都到眼前來。 
衣裳已施行看盡，針線猶存未忍開。 
尚想舊情憐婢僕，也曾因夢送錢財。 
誠知此恨人人有，貧賤夫妻百事哀。 

遣悲懷 （其三） 

閑坐悲君亦自悲，百年都是幾多時。 
鄧攸無子尋知命，潘岳悼亡猶費詞。 
同穴窅冥何所望，他生緣會更難期。 
惟將終夜長開眼，報答平生未展眉。 

## 與女性的傳聞軼事

元曲著名曲目《西廂記》的故事題材最早也是來自詩人元稹所寫的傳奇《會真記》（又名《鶯鶯傳》），講述張生在「有僧舍曰普救寺」中，和一美麗女子「天之所命尤物」名「崔鶯鶯」邂逅，但「始亂之，終棄之」，認為自己「善補過」，「智者不為，為之者不惑」。後人考證崔鶯鶯的原型可能是其姨表妹，張生原型可能就是元稹，或元稹的表兄弟。

元稹 24 歲時娶 20 歲的世家名門閨秀韋叢，31 歲時，韋叢因病去世，元稹悲傷不已，並為亡妻寫了一系列悼亡詩，其中「曾經滄海難為水，除卻巫山不是雲」更被視為用情專一，情有獨鐘的千古佳句。然而，同年，元稹即在成都邂逅薛濤，才子佳人風花雪月。兩年後，元稹還在江陵府納妾安仙嬪，三年後娶繼室裴淑。

元稹在成都時與樂妓薛濤有過一段情感經歷，二人邂逅於梓州（今四川三台縣）。元稹回到長安後曾寄詩給薛濤。有專家指出元稹「不但見女色即動心，且甚至聽女色而懷鬼胎」。

蔣一葵《堯山堂外紀・唐・白居易》載白居易任杭州刺史時，讓元稹把歌妓商玲瓏攜往越州。

## 評價

明末清初的王夫之在《讀通鑑論》中對元稹、白居易等的生活方式、政治態度、道家學問甚持批評。說到元稹、白居易等沉迷於酒肆、青樓，詩歌、書畫，雖然稱名士，實則非國家之棟梁、君王之心膂。「此數子者，類皆酒肉以溺其志，嬉遊以盪其情，服飾玩好書畫以喪其守。凡此，非得美官厚利，則不足以厭其所欲。而精魄既搖，廉恥遂泯，方且號於人以為清流之津逕，而輕薄淫泆之士樂依之，以標榜為名士。如此，而能自樹立以為君之心膂、國之楨榦、民之蔭藉者，萬不得一。」

陳寅恪對元稹的道德評價苛刻，「微之所以棄雙文（即崔鶯鶯）而娶成之（韋叢），及樂天（白居易）、公垂（李紳）諸人之所以不以其事為非，正當時社會輿論道德之所容許」「綜其一生形跡，巧宦故不待言，而巧婚尤為可惡也。豈多情哉？實多詐而已矣」「乘此社會不同之道德標準及習俗並存雜用之時，自私自利」。

## 注釋

## 參考書目

* 陳寅恪：《元白詩箋證稿》（上海：上海古籍出版社，1978）。
* 卞孝萱：《元稹「變節」真相》
* 張撝之、沈起煒、劉德重主編：《中國歷代人名大辭典》（上海：古籍出版社，1999）。

## 參看

* 唐代詩人列表
元穆王后

**元穆王后**（원목왕후，?—1057 年）徐氏，利川人，內史令徐訥之女。

顯宗十三年（1022 年）八月高麗顯宗納爲淑妃，稱**興盛宮主**。十七年（1026 年）三月，追贈母崔氏爲利川郡大夫人，繼母鄭氏利川郡大君。高麗文宗十一年（1057 年）五月十二去世。興盛宮主無子，文宗不服喪，輟朝三日。興盛宮主火葬。中書省奏: 「伏審乙未十二月判旨，景興院主貴妃依文和大妃例葬，除其陵號。興盛、景興皆是聖考妃，追孝之禮不宜有異。興盛無後，上旣無服，請除陵號及歲時奉祀。」贈諡號**元穆王后**。

## 家族

* 祖父：徐熙
* 父：徐訥
* 母：利川郡大夫人崔氏
* 夫：高麗顯宗

## 參考資料
元竫

**元舉**（503 年 —527 年），字**景昇**，河南洛陽人，北魏宗室。

## 先祖

景穆皇帝拓跋晃玄孫，征南大將軍、開府儀同三司、雍州刺史、南安惠王拓跋楨曾孫，鎮西大將軍、都督東秦邠夏三州諸軍事、西戎校尉、統萬突鎮都大將、邠州刺史、章武烈王元彬之孫。

## 生平

元舉年九歲時，父母前後去世，年青時為青州騎兵參軍事。伯父章武王元融還都，元舉轉員外侍郎。孝昌三年（527 年）三月廿七日在京師洛陽澄海鄉綏武里去世，時年二十五歲。武泰元年（528 年）二月廿一日己酉葬在邙山倍帝之陵。

## 家庭

### 父

* 元竫，字安興，為寧遠將軍、青州刺史。

### 母

* 馮氏，昌黎王馮熙女，南平王馮誕妹。

### 妻

* 勃海高氏，父高聿，為黃門郎、武衛將軍、夏州刺史、撫軍將軍、金紫光祿大夫，母即元竫姑。

## 傳記資料

* 《大魏故員外散騎侍郎元君墓志銘》
元端

**元端**（493 年 —528 年 5 月 17 日），字**宣雅**，河南郡洛陽縣（今河南省洛陽市東）人，魏獻文帝拓跋弘之孫，丞相、高陽王元雍長子，北魏宗室、官員。

## 生平

元端容貌美麗，閱讀了許多圖書，以散騎侍郎為起家官，升任通直散騎常侍、鴻臚少卿，轉任太常卿，散騎常侍，外任散騎常侍、安東將軍、都督青州諸軍事、青州刺史，後回朝擔任度支尚書、都官尚書。孝昌五年（528 年），元端被授任撫軍將軍、都督兗州諸軍事、兗州刺史、當州都督，南梁的將領再度進犯徐州和兗州，包圍逼近州城。元端在兗州率領文武官員抵禦，兗州得以保全，元端升任散騎常侍、鎮軍將軍、金紫光祿大夫，以軍功被封為安德縣開國公，食邑五百戶。武泰元年四月戍子朔十三日（528 年 5 月 17 日），元端與父親元雍都在河陰之變中遇害，虛歲三十六，朝廷贈予使持節、儀同三司、都督相州諸軍事、車騎大將軍、相州刺史，開國公如故，七月十七日壬申（528 年 8 月 17 日）遷葬於邙山南側，朝廷又追贈元端司空公，諡號**文**。

## 其他

神龜元年（518 年）三月，於忠去世，有關部門上奏：「太常少卿元端議論，於忠剛強正直兇殘暴戾，專斷好殺人，根據諡法剛強忠正稱『武』，仗威妄為稱『丑』，應該諡為武丑公。太常卿元脩義議論，於忠盡心侍奉皇上，剷除兇惡悖逆之人，依照諡法除去虛偽安定真誠稱『武』，日夜恭敬侍奉稱『敬』，諡武敬公。二卿的意見不同。」靈太后下令說：「可以依照正卿的議論。」

## 家庭

### 祖父

* 魏獻文帝拓跋弘

### 父親

* 元雍，北魏丞相、高陽王

### 兄弟姐妹

* 元泰，北魏通直散騎常侍、鎮東將軍、太常卿、高陽文孝王
* 元叡，北魏光祿少卿、濟北郡王
* 元誕，東魏侍中、車騎大將軍、儀同三司、司州牧、昌樂文獻王
* 元勒叉，東魏鎮遠將軍、散騎侍郎、陽平縣伯
* 元亘，東魏鎮遠將軍、散騎侍郎、濮陽縣伯
* 元伏陀，東魏鎮遠將軍、散騎侍郎、武陽縣伯
* 元彌陀，東魏鎮遠將軍、散騎侍郎、新陽縣伯
* 拓跋育，北周淮安思公
* 元居羅，東魏鎮遠將軍、散騎侍郎、衛縣伯
* 元氏，嫁鄭幼儒
* 元氏，嫁崔仲文
* 元氏，嫁皇甫瑒

### 夫人

* 長樂馮氏，燕王馮朗孫女，燕州刺史馮某第二女

### 兒子

* 元峻，承襲為安德縣公，北齊接受禪讓後，爵位依例降低

## 參考資料
元端_(扶风王)

**元端**（?—?），西魏宗室，河南郡洛陽縣（今河南省洛陽市東）人，魏太武帝拓跋燾玄孫，臨淮宣王拓跋譚曾孫，雍州刺史臨淮王拓跋提之孫，扶風文簡王元孚的兒子。

西魏文帝大統六年（540 年）正月，元孚去世。元端嗣爵為**扶風王**，官至大行台尚書、華州刺史。他性格粗疏兇狠，頗以家世地位為人傲慢，當時朝野議論對他很鄙視。

## 參考文獻

* 《北史》卷十六 列傳第四 太武五王
* 《西魏書》卷十二 諸王列傳第二
元竹站

**元竹站**（韓語：원죽역／元竹驛 _Wonjuk yeok_ \*/?）是位於韓國忠清南道保寧市青所面的一個車站，屬於長項線。

## 歷史

* 1967 年 5 月 1 日 - 落成使用。

## 相鄰車站

**韓國鐵道公社**
: 長項線

　
: 廣川－**元竹**－青所

## 參考資料
元竹镇

**元竹鎮**，是中華人民共和國江蘇省泰州市泰興市下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

元竹鎮下轄以下地區：

雙趙社區、​大元社區、​丁莊村、​興楊村、​申莊村、​潘元村、​成莊村、​野葉村、​沿泰村、​鎮北村、​芮徐村和蔣堡村。

## 參考資料
元符

**元符**（1098 年六月一日 —1100 年）是宋哲宗趙煦的第三個年號。北宋使用這個年號共三年。元符三年正月十二日宋徽宗即位沿用。

## 年號含義

改元原因為咸陽百姓段義撿到一枚玉印，經鑑定認定該符印是上天降的傳國之寶，為祥瑞，因此改元「元符」，以示慶祝。

## 改元

* 紹聖五年 —— 五月十九日，有詔六月一日起改元元符。
* 元符三年 —— 正月十二日，宋哲宗去世，宋徽宗即位。十一月十三日，有詔明年改元建中靖國。

## 紀年對照表

## 參見

* 中國年號列表
* 同期存在的其他政權年號
  * 壽昌（1095 年－1101 年）：遼朝 — 遼道宗耶律洪基之年號
  * 永安（1098 年－1100 年）：西夏 — 夏崇宗李乾順之年號
  * 明開（1097 年－1102 年在位）：大理 — 段正淳之年號
* 越南
  * 會豐（1092 年－1100 年）：李朝 — 李乾德之年號
* 日本
  * 承德（1097 年－1099 年）：堀河天皇之年號
  * 康和（1099 年－1104 年）：堀河天皇之年號

## 參見

* 中國年號索引

## 參考文獻

## 深入閱讀
元符元年

## 大事記

* 小梁太后偕同夏崇宗李乾順再次猛攻平夏城，但西夏軍遇到大雪人困馬乏，最終慘敗，史稱平夏城之戰。隨後宋軍興建西安州與天都寨，打通涇原路與熙河路，控制橫山大部分地區後，秦州變成內地，宋軍取得對西夏戰略上的優勢。
* 埃澤薩軍事長官索羅斯被刺殺，養子和繼承人 \* 布洛涅的鮑德溫成為埃澤薩第一任伯爵，建立埃澤薩伯國。
* 第一次十字軍將領博希蒙德一世攻陷薩拉森人在敘利亞的防衛重鎮安條克後，在該城建立了完全照搬歐洲封建制度的十字軍國家安條克公國。
* 法蒂瑪王朝從塞爾柱帝國奪回耶路撒冷。

## 出生

* 賓根的赫德嘉，德國人，修院領袖、作家、神學家與作曲家。（1179 年去世，81 歲）

## 逝世

*
元箱根港

元箱根港可指：

* 元箱根港 (箱根觀光船)
* 元箱根港 (蘆之湖遊覽船)
元箱根港_(箱根觀光船)

**元箱根港**是一座位於神奈川縣足柄下郡箱根町元箱根，箱根觀光船箱根海賊船的港口，編號為 **OH67**，是 OH 編號裡最大的一個。

## 港口構造

有一條棧橋從地面延伸至蘆之湖，地面有一座建築物，乘客可在這裡購票。

## 相鄰港口

**箱根觀光船**
: 箱根觀光船（箱根海賊船）

　
: **元箱根港（OH 67）** → 桃源台港（OH 65） → 箱根町港（OH 66） → **元箱根港（OH 67）**

## 參考資料

## 外部連結

* 元箱根港 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - 箱根導航
元簡

**元簡**（460 年 —499 年 2 月 22 日），字**叔亮**，河南郡洛陽縣（今河南省洛陽市東）人，魏文成帝拓跋濬第五子，生母沮渠夫人。

## 生平

元簡在太和五年（481 年）被封為**齊郡王**，擔任中都大官。元簡的性格樣貌非常類似外祖父沮渠牧犍。後轉任內都大官。曾與孝文帝一同到皇信堂朝見文明太后，元簡是太后的子姪輩，因此站在皇帝元宏的右邊，行家人之禮。太和十五年（491 年）遷為太保。

孝文帝個性仁孝，當時諸叔父相繼過世，存者只剩元簡，每次相見，站立以等待；到就坐之時，向他致敬拜伏並問其起居。元簡個性愛好飲酒，不能理公私之事。他的妻子常氏，為文明太后賜婚給元簡。常氏幹練，能料理家事，常節制元簡飲酒。元簡因此偷竊酒來喝，或乞求婢侍，至死也不能禁酒。太和二十三年歲在己卯正月戊寅朔廿六日癸卯（499 年 2 月 22 日）去世，虛歲四十。當時孝文帝病重，下詔曰：「叔父薨背，痛慕摧絕，不自勝任。但虛頓床枕，未堪奉赴，當力疾發哀。」諡號靈王。宣武帝時，改諡號為順。

## 家庭

### 夫人

* 遼西常氏，燕郡公常喜之女

### 兒子

* 元演，長子，北魏中壘將軍、衛尉少卿
* 元祐，涇州刺史、齊郡王
* 元某，元子永之父
* 元某，元禮之之父
* 元琛，過繼叔父拓跋若，襲封爵河間王

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《魏書 / 卷 20》，出自魏收《魏書》

　
: 《北史 / 卷 019》，出自李大師《北史》

　
:

## 參考資料
元系统

元系統在不同領域有不同定義，大多都圍繞者系統和元這兩個詞。

大致來看，元系統是一個由一大堆有著共同特質但是卻本身有著不同屬性的系統組合。在某些學者看來，元系統並不全等於自創生理論中的_系統的系統_。
元系统跃迁

**元系統躍遷**或**元系統轉換**是指通過進化，突現更高層次的組織或控制。

最好的例子如生命起源，單細胞到多細胞的進化，象徵性思維。元系統是一些本來互相獨立的組件，如分子，細胞，個體等等的組合，突現出的系統調整和控制其間的互動。
元紋別站

**元紋別車站**（日語：元紋別駅／もともんべつえき _Moto-Mombetsu eki_ \*/?）是位於北海道紋別市元紋別，北海道旅客鐵道（JR 北海道）的名寄本線車站（廢站）。隨著名寄本線廢線，車站在 1989 年（平成元年）5 月 1 日廢除。

## 歷史

* 1921 年（大正 10 年）3 月 25 日 - 鐵道省名寄東線中湧別至興部之間開通，此站啟用。當時為一般車站。
* 1923 年（大正 12 年）11 月 5 日 - 路線名稱改為名寄本線。
* 1949 年（昭和 24 年）6 月 1 日 - 日本國有鐵道成立，成為日本國有鐵道車站。
* 1978 年（昭和 53 年）12 月 1 日 - 處理貨物方面，只限於專用線到發的車載貨物。
* 1984 年（昭和 59 年）2 月 1 日 - 結束處理貨物和行李。
* 1986 年（昭和 61 年）11 月 1 日 - 廢除交會設備，同時成為無人車站。
* 1987 年（昭和 62 年）4 月 1 日 - 伴隨國鐵分割民營化，車站由北海道旅客鐵道（JR 北海道）營運。
* 1989 年（平成元年）5 月 1 日 - 名寄本線全線廢除，此站也廢除。

## 車站構造

截至車站廢除前，車站是一座地面車站，設有 1 面 1 線的單式月台。月台位於路軌東北方（遠輕方向的列車會開啟左邊車門）。

在國鐵時代末期無人化前，此站設有 2 面 3 線的混合式月台（單式、島式月台），當時可進行列車交會。車站大樓一方月台中央部分與島式月台中央部分之間設有站內平交道連接。截至 1983 年（昭和 58 年），車站大樓一方的單式月台（東北方）是下行 1 號月台，島式月台面向車站大樓的月台是上行 2 號月台，而背向大樓的路軌截至 1983 年（昭和 58 年）為一條側線（3 號線）。在 3 號線外側（靠山一方）設有 3 條舊貨物側線，在該處設有 1 條分支側線。在 1 號月台靠近遠輕一方設有路軌分支，連接車站大樓東邊的貨物月台（缺角式月台）和 1 條貨物側線。當時附近設有紙漿工場，在廢除處理貨物業務前，專用線上設有許多貨物進出。

此站是無人車站。在有人車站時代還有車站大樓。車站大樓位於站內東北方，鄰接月台中央部分。大樓原本是一座古老木製建築物，後來大樓外牆塗上了白色。

## 站名的由來

車站名稱取自所在地名。由於該地區是「紋別」這個名稱的發源地，因此冠上了「元」字。而「紋別」地方名是源自阿伊努語的「モ・ペッ」（安靜的河流），於此站附近設有描述該河流的藻鼈川。

## 使用狀況

* 在 1981 年度（昭和 56 年度），1 日上下車人次為 27 人。

## 車站周邊

* 國道 238 號（鄂霍次克國道）
* 北海道道 305 號紋別丸瀨布線
* 北海道道 873 號小向元紋別線
* 元紋別簡易郵局（北紋公車總部內）
* 紋別市立元紋別小學
* 藻鼈川
* 北紋公車、北海道北見公車「元紋別」公車站

## 現況

截至 2001 年（平成 13 年），已經看不到任何車站痕蹟。在舊站靠近遠輕一方附近還有一些路堤。截至 2011 年（平成 23 年），舊站遺址變成公園和北紋公車的總部。在舊站靠近遠輕一方的路軌遺址還有一片防雪林，以及未鋪裝的道路，該道路途經一本松站後連接紋別機場前。

在 1948 年（昭和 23 年）廢除的鴻紋軌道元紋別停留所距離此站 1 公里以上。

## 相鄰車站

**北海道旅客鐵道（JR 北海道）**
: 名寄本線

　
: 紋別－**元紋別**－一本松

## 注腳

## 相關條目

* 日本鐵路車站列表 Mo
* 特定地方交通線
元素110

**鐽**（拼音：dá，注音：ㄉㄚˊ，音同「達」；英語：**Darmstadtium**），是一種人工合成的化學元素，其化學符號為 **Ds**，原子序數為 110。鐽是一種放射性極強的超重元素及錒系後元素，所有同位素的半衰期都很短，非常不穩定，其最重也最長壽的同位素為 281Ds，半衰期約為 11 秒。鐽是 10 族中最重的元素，但由於沒有足夠穩定的同位素，因此目前未能通過化學實驗來驗證鐽的性質是否符合元素週期律。有證據顯示存在著另一個更長壽的同核異構物 281mDs，其半衰期為 3.71 分鐘。

德國達姆施塔特重離子研究所的研究團隊在 1994 年首次合成出鐽元素，並以發現地達姆施塔特命名此元素。

## 概述

超重元素的原子核是在兩個不同大小的原子核的聚變中產生的。粗略地說，兩個原子核的質量之差越大，兩者發生反應的可能性就越大。由較重原子核組成的物質會作為靶子，被較輕原子核的粒子束轟擊。兩個原子核只能在距離足夠近的時候，才能聚變成一個原子核。原子核（全部都有正電荷）會因為靜電排斥而相互排斥，所以只有兩個原子核的距離足夠短時，強核力才能克服這個排斥力並發生聚變。粒子束因此被粒子加速器大大加速，以使這種排斥力與粒子束的速度相比變得微不足道。不過，只是靠得足夠近不足以使兩個原子核融合：當兩個原子核逼近彼此時，它們通常會融為一體約 10−20 秒，之後再分開（分開後的原子核不需要和先前相撞的原子核相同），而非形成單一的原子核。如果聚變發生了，兩個原子核產生的一個原子核會處於激發態，被稱為複合原子核，非常不穩定。為了達到更穩定的狀態，這個暫時存在的原子核可能會直接核分裂，或是放出一些帶走激發能量的中子。如果這些激發能量不足以使中子被放出，複合原子核就會放出 γ 射線。這個過程會在原子核碰撞後的 10−16 秒發生，並創造出更穩定的原子核。聯合工作團隊（JWP）定義，化學元素的原子核只有 10−14 秒內不進行放射性衰變，才能被識別出來，這個值大約是原子核得到它的外層電子，顯示其化學性質所需的時間。

粒子束穿過目標後，會到達下一個腔室 —— 分離室。如果反應產生了新的原子核，它就會被這個粒子束攜帶。在分離室中，新產生的原子核會從其它核種（原本的粒子束和其它反應產物）中分離，並轉移到半導體探測器中，在這裡停住原子核。撞擊至探測器時的確切位置、能量和到達時間將會被記錄下來。這個轉移需要 10−6 秒的時間，意即這個原子核需要存活這麼長的時間才能被檢測到。若衰變發生，衰變的原子核被再次記錄，並測量位置、衰變能量和衰變時間。

原子核的穩定性源自於強核力，但強核力的作用距離很短，隨著原子核越來越大，強核力對最外層的核子（質子和中子）的影響減弱。同時，原子核會被質子之間，範圍不受限制的靜電排斥力撕裂。超重元素的主要衰變方式 ——α 衰變和自發裂變都是這種排斥引起的。α 衰變由發射出去的 α 粒子記錄，在實際衰變之前很容易確定衰變產物。如果這樣的衰變或一系列連續衰變產生了一個已知的原子核，則可以很容易地確定反應的原始產物。（衰變鏈中的所有衰變都必須在同一個地方發生。） 已知的原子核可以通過它經歷的衰變的特定特徵來識別，例如衰變能量（或更具體地說，發射粒子的動能）。然而，自發裂變會產生各種分裂產物，因此無法從其分裂產物確定原始核種。

嘗試合成超重元素的物理學家可以獲得的信息是探測器收集到的信息：粒子到達探測器的位置、能量和時間，以及粒子衰變的信息。物理學家分析這些數據並試圖得出結論，確認它確實是由新元素引起的，而非由不同的核種引起的。如果提供的數據不足以得出創造出來的核種確實是新元素的結論，並且對觀察到的效應沒有其他解釋，就可能在解釋數據時出現錯誤。

## 歷史

### 發現

鐽是一種人工合成的元素，由德國達姆施塔特重離子研究所（GSI）的西格･霍夫曼等人於 1994 年 11 月 9 日，在線性加速器內利用鎳 - 62 和鎳 - 64 轟擊鉛 - 208 而合成的。製成的同位素有鐽 - 269 和鐽 - 271，其中鐽 - 271 比較穩定。

　
: $\,_{82}^{208}\mathrm {Pb} +\,_{28}^{62}\mathrm {Ni} \to \,_{110}^{269}\mathrm {Ds} +\,_{0}^{1}\mathrm {n} $

　
: $\,_{82}^{208}\mathrm {Pb} +\,_{28}^{64}\mathrm {Ni} \to \,_{110}^{271}\mathrm {Ds} +\,_{0}^{1}\mathrm {n} $

### 命名

根據 IUPAC 元素系統命名法，鐽的舊稱是 _Ununnilium_，源自 110 的拉丁文寫法。2003 年 8 月 16 日，IUPAC 正式將其命名為 _Darmstadtium_，以紀念發現這元素的重離子研究所所在地達姆施塔特（但其實 GSI 位於達姆施塔特以北的 Wixhausen 小區）。由於 110 也是德國報警時所撥的號碼，鐽又有另外一個外號：_Policium_（警察元素）。

2003 年 12 月，全國科學技術名詞審定委員會化學名詞審定委員會組織無機化學名詞組和放射化學名詞組及有關專家，討論了 110 號元素的中文名稱的定名問題，在廣泛徵求意見的基礎上審定名稱為「鐽」（讀音同「達」）。其定名使用的漢字已徵得國家語言文字工作委員會的同意，經全國科學技術名詞審定委員會批准予以公布使用。

## 同位素與核特性

目前已知的鐽同位素共有 11 個，質量數分別為 267、269-271、273、275-277 和 279-281，還有三個已知的亞穩態，鐽 - 270m、鐽 - 271m 和鐽 - 281m（未證實）。鐽的同位素全部都具有極高的放射性，半衰期極短，非常不穩定，且較重的同位素大多比較輕的同位素來的穩定，其中最長壽的同位素為鐽 - 281，半衰期約 12.7 秒，也是目前發現最重的鐽同位素。其餘同位素的半衰期都在 1 秒以下，大部分半衰期在 1 微秒至 70 毫秒之間。大多數鐽同位素主要發生 α 衰變，有些則會進行自發裂變。

## 化學屬性

### 推算的化學屬性

#### 氧化態

鐽預計將是 6d 系的第 8 個過渡金屬，是元素週期表中 10 族最重的成員，位於鎳、鈀和鉑的下面。鉑的最高氧化態為 + 6，但鎳和鈀則具有穩定的 + 4 和 + 2 態。因此鐽的氧化態預計將會是 + 6、+4 和 + 2。

#### 化學特性

鐽的同族元素從上到下高價態越來越穩定，因此鐽可能會形成穩定的六氟化物 DsF6 以及 DsF5 和 DsF4 和三氧化物 DsO3。鹵素應該能夠與鐽形成四鹵化物，DsCl4、DsBr4 和 DsI4。和其他 10 族元素一樣，鐽預計可以有較高的硬度和催化性。

## 注釋

## 參考資料

## 參考書目

* 袁自力等，(1977 年)，《105 號元素以後》（香港版），香港商務印書館。

## 外部連結

* 元素鐽在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 鐽（英文）
* 元素鐽在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素鐽在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 鐽（英文）
* IUPAC: Element 110 is named darmstadtium
元素12

**鎂**（拼音：měi，注音：ㄇㄟˇ；英語：Magnesium），是一種化學元素，化學符號為 **Mg**，原子序數為 12，原子量為 24.3050 u，是一種銀白色的鹼土金屬。鎂與其他五個同族元素有相似的物理性質、同樣的價電子數及相似結晶體。鎂是在地球的地殼中第八豐富的元素，約佔 2％的質量。鎂是宇宙含量第九豐富的元素，它是在巨大星體中由三個氦原子核加上一個碳原子核，核融合所形成，當星體爆炸成超新星時，鎂元素會逸散到宇宙中，之後可能再融入其他新的星系。鎂是地殼中是第八多、地球中第四常見（前有鐵、氧、矽）元素，占地球百分之十三的質量和地殼 的百分之二，且它是海洋中溶解第三多的元素，僅次於鈉、氯。

鎂在人體內構成了三百種酵素，且對於所有細胞都是必須的，是在人體中佔有第十一多（依重量排序）的元素。鎂離子會與身體中如同 ATP 或 DNA RNA 等高分子聚合物反應，且數百種酵素都需要鎂離子才能運作。在藥理學上，鎂離子聚合物通常被用為瀉藥、抗酸藥（胃藥）、或用來調整不正常的神經衝動與例如在子癲情況中的血管痙攣。鎂在自然界中只以化合物的形式被發現，普遍來說具有氧化數為 + 2 的氧化型態。其可以被人工製造，具有高度的活性。鎂現今主要透過電解鎂鹽的方式得到，主要用來製造鎂鋁合金。鋁加上鎂製成合金後可變得更輕且提升其強度。

## 性質

**鎂**屬於元素週期表上的 IIA 族鹼土金屬元素，相對原子質量為 24.305。具有銀白色光澤，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。

在空氣中，鎂的表面會生成一層很薄的氧化膜，使空氣很難與它反應。鎂和醇、酸、熱水反應能夠生成氫氣。粉末或帶狀的鎂在空氣中燃燒時會發出強烈的白光。在氮氣中進行高溫加熱，鎂會生成氮化鎂（ ${\ce {Mg3N2}}$ ）；鎂也可以和鹵素發生強烈反應；鎂也能直接與硫化合。鎂的檢測可以用 EDTA 滴定法分析。燃點約凱氏 733.15 度。

## 發現

1755 年，蘇格蘭化學家約瑟夫・布拉克最先發現鎂元素。1808 年，英國化學家戴維（H.Davy）用熔融電解法首先製得了金屬鎂。1828 年法國科學家安東尼・比西用金屬鉀還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂。

## 名稱由來

源自希臘語，指一種礦石苦土（即氧化鎂）。

## 分布

在地球上鎂的含量比較多，含量約 2.5%。天然含鎂的礦石有菱鎂礦、白雲石、光鹵石等。鎂離子也是海水中的重要成分。鎂也存在於人體和植物中，它是葉綠素的主要成分。

## 製備

* 鎂可以用菱鎂礦進行熱分解，加焦炭進行氯化得到氯化鎂，再通過電解含氯化鎂的熔融鹽製取金屬鎂。

**化學反應方程式**：

　
: ${\ce {MgCO3 -> MgO + CO2}}$

　
: ${\ce {2MgO + C + 2Cl2 -> 2MgCl2 + CO2}}$

　
: ${\ce {MgCl2 -> Mg + Cl2}}$

* 鎂可以用熱還原氧化鎂的方法製取。
* 另外還可以從海水中提取的氯化鎂進行脫水，加入氯化鉀進行熔融電解的方法製備。

## 同位素

已發現鎂的同位素共有 13 種，包括鎂 20 至鎂 32，其中只有鎂 24、鎂 25、鎂 26 是穩定的，其他鎂的同位素都帶有放射性。

## 用途

鎂是用途第三廣泛的結構材料，僅次於鐵和鋁。鎂的主要用途是：製造鋁合金，壓模鑄造（與鋅形成合金），鋼鐵生產中脫硫處理，克羅爾法製備鈦。

金屬鎂可用於熔融鹽金屬熱還原法以製取稀有金屬。

由於鎂比鋁輕，含 5%-30% 鎂的鎂鋁合金質輕，有良好的機械性能，廣泛在航空、航天上使用。如 2015 年底美國加州大學洛杉磯校區工程系研究院就公布最新科研成果：以約百分之八十六鎂配以約百分之十四納微米級別的碳化矽製造出新的質輕堅硬金屬奈米複合材料，未來將應用於航空、航天及電子手提平板方面。

另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器、煙花、照明彈等。

加微量鎂於熔融生鐵中，冷卻後得到球墨鑄鐵，比普通鐵堅韌耐磨。

從 18 世紀初開始，苦滷（氯化鎂， ${\ce {MgCl2}}$ ）和瀉鹽（硫酸鎂， ${\ce {MgSO4 * 7H2O}}$ ）就已作為藥品得到了使用。

一些運動員進行重量訓練、攀岩或是硬舉等運動時，在手掌沾的鎂粉，實際上是碳酸鎂，具有吸水和吸油性，可達到止滑作用。

由於鎂燃燒的溫度很高，可以用於製造熱誘餌彈。

## 對人體的影響

鎂是構成骨骼的主要成分，是人體不可缺少的礦物質元素之一。它能輔助鈣和鉀的吸收。它具有預防心臟病、糖尿病、夜尿症、降低膽固醇的作用。

建議成年男性每日鎂的攝取量為 350 毫克，女性為 300 毫克，嬰兒 50～70 毫克，兒童 150～250 毫克，孕婦與乳母 450 毫克。最大日安全攝入量為 3g。
(一般而言，鎂的每日應攝取量，應為每公斤體重 6-8 毫克)

缺乏鎂會使神經受到干擾，引致暴躁及緊張，並且會肌肉震顫及絞痛、心律不整、心悸、低血糖、虛弱、疲倦、神經過敏、手腳顫抖等。而酒精、利尿劑、高量的維生素 D 及鋅，均會增加身體對鎂的需求。

## 化合物

* 氫氧化鎂，用作塑料、樹脂、橡膠、油漆等材料的阻燃填充劑，以及治療胃酸過多的抗酸劑。
* 硼酸鎂，用作鎮靜劑。
* 溴化鎂，可以用作多種反應的催化劑。
* 格氏試劑，一類有機鎂化合物，常用於有機合成。

## 參考文獻

## 外部連結

* 元素鎂在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 鎂（英文）
* 元素鎂在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素鎂在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 鎂（英文）
* 缺鎂疾病知多少
元素21

**鈧**（拼音：kàng，注音：ㄎㄤˋ；英語：Scandium；源於斯堪地那維亞半島；拉丁語：scandia），是一種化學元素，化學符號為 **Sc**，原子序數為 21，原子量為 44.955908 u，是一種柔軟、銀白色的過渡性金屬。它常跟釔、鑭系元素等稀土金屬 混合存在。鈧是在 1879 年由拉爾斯・弗雷德里克・尼爾松的團隊，在斯堪地那維亞半島的黑稀金礦（euxenite）和矽鈹釔礦（gadolinite）中，使用光譜分析發現的元素。

鈧存在於大多數稀土礦和鈾化合物的沉積物中，但它僅可以從全球某些礦場的礦石萃取，由於鈧不易取得及製備困難，所以直到 1937 年才首次取得，而它的應用直到 1970 年代才被研發出來。在 1970 年代人們發現鈧對於鋁合金具有增益效果，此應用目前仍是其主要用途，氧化鈧的全球貿易量約為每年 15~20 噸。

鈧化合物的性質介於鋁和釔之間。鈧和鎂之間也存在著對角線規則，就像鈹和鋁的關係。鈧是 3 族元素，就像其他第三族的元素，鈧的主要氧化數為 + 3。

## 性質

### 化學性質

鈧是銀色的柔軟金屬，被空氣氧化時略帶淺黃色或粉紅色。鈧容易風化，在大多數稀酸中緩慢溶解。它不與硝酸（ ${\ce {HNO3}}$ ）和氫氟酸（ ${\ce {HF}}$ ）的 1:1 混合物反應，可能是由於形成了一個不滲透的鈍化層。鈧粉在空氣中點燃，放出明亮的黃色火焰，形成氧化鈧。

### 同位素

鈧共有 37 個同位素，其中只有一種同位素 ( ${\ce {^45Sc}}$ ) 是穩定的。25 種鈧的放射性同位素已獲得表徵，其中最穩定的是 46Sc，半衰期為 83.8 天；接著是半衰期 3.35 天的 47Sc；半衰期 43.7 小時的 48Sc；以及會放出正電子的 44Sc，它的半衰期為 4 小時。剩下的放射性同位素的半衰期都小於 4 小時，大部分都小於 2 分鐘。鈧也有五種同核異構物，其中最穩定的是半衰期 58.6 小時的 44m2Sc。

鈧已發現的同位素在 36Sc 到 60Sc 之間。比 45Sc 輕的鈧同位素的主要衰變方式為電子捕獲成鈣的同位素，而比 45Sc 重的同位素則主要通過 β 衰變成鈦的同位素。

### 存在

在地球地殼中，鈧並不稀有。鈧的豐度預測在 18 至 25 ppm 之間，可以和鈷（20–30 ppm）比較。鈧是地球上第 50 常見的元素（地殼中第 35 常見的元素），但它是太陽中第 23 常見的元素。然而，鈧分布稀疏，在許多礦物中痕量存在。來自斯堪地那維亞和馬達加斯加的稀有礦物如：鈧釔石、黑稀金礦和矽鈹釔礦是鈧唯一已知的集中來源。鈧釔石可以包含高達 45% 的以氧化鈧形式存在的鈧。

穩定的鈧是在超新星中通過 R - 過程產生的。它也可以通過更常見的鐵核的宇宙射線散裂而成。

* 28Si + 17n → 45Sc（R - 過程）
* 56Fe + p → 45Sc + 11C + n（宇宙射線散裂）

## 化合物

鈧化學幾乎被三價鈧離子 Sc3+ 主宰。M3+ 離子半徑在下表中列出，表明鈧離子的化學性質與釔離子的共同點多於與鋁離子的共同點。部分由於這種相似性，鈧通常被歸類為類鑭系元素。

　
:

### 氧化物和氫氧化物

鈧的氧化物 Sc 
2O 
3 和氫氧化物 Sc(OH) 
3 都是兩性的：

　
: Sc(OH) 
3 + 3 OH− 
  → [Sc(OH) 
6]3− 
（鈧酸根）

　
: Sc(OH) 
3 + 3 H+ 
  + 3 H 
2O → [Sc(H 
2O) 
6]3+

α- 和 γ-ScOOH 的結構類似鹼式氧化鋁。Sc3+ 
 的水溶液由於水解呈酸性。

### 鹵化物

鈧的鹵化物 ScX 
3 在 X= Cl、Br 或 I 時，它們極易溶於水，但 ScF 
3 不溶於水。在這四種鹵化物中，鈧都是六配位的。這些鹵化物都是路易斯酸：舉個例子，ScF 
3 在有過量氟離子的溶液里會形成 [ScF 
6]3−。

### 有機鈧化合物

鈧與環戊二烯基配位基 (Cp) 形成一系列有機金屬化合物，這類似於鑭系元素。一個例子是含氯橋鍵的 [ScCp 
2Cl] 
2，以及相關的五甲基環戊二烯基錯合物。

### 不尋常氧化態

除 + 3 以外的氧化態的鈧化合物很少見，但已得到很好的表徵。藍黑色的 CsScCl 
3 是其中最簡單的。它的材料採用片狀結構，在鈧 (II) 中心之間表現出廣泛的結合。 氫化鈧的性質不太清楚，儘管它似乎不是 Sc (II) 的氫化物。正如對大多數元素所觀察到的那樣，雙原子的一氫化鈧已在高溫氣相下通過光譜觀察到。 鈧的硼化物和碳化物是非整比化合物，這是它的相鄰元素的典型特徵。

在有機鈧化合物中也觀察到較低的氧化態 (+2、+1、0)。

## 歷史

1869 年，門得列夫曾預測一種稱為「類硼」的未發現元素。1879 年拉斯・弗雷德里克・尼爾森和他的團隊從黑稀金礦（euxenite）和矽鈹釔礦（gadolinite）中通過光譜分析發現這個新的元素。尼爾森製備了 2 克的高純度氧化鈧。他把這新元素命名為「Scandium」，源自拉丁文「_Scandia_」（斯堪地那維亞半島）。1937 年，鈧單質首次從鉀、鋰和氯化鈧的共晶混合物於 700–800 °C 電解出來。

## 生產

全球產量約每年 15 噸（三氧化二鈧化合物），需求比供應量高 50%。每年供需均在增長。

## 價格

根據美國地質調查局的報告顯示，從 2015 年至 2019 年的美國，少量鈧錠的價格為每克 107 至 134 美元，而氧化鈧的價格為每克 4 至 5 美元。

## 應用

鈧用來制特種玻璃、輕質耐高溫合金。

金屬鹵化物燈，壽命長，消耗電力少，用作運動場照明燈和高級車的車燈。

## 健康與安全

鈧元素被認為無毒，儘管人們尚未對鈧化合物進行廣泛的動物試驗。氯化鈧的半數致死量已被確定為 4 克 / 公斤（口服）和 755 毫克 / 公斤（腹腔注射）。從這些結果看來，鈧化合物應處理為中度毒性化合物。

## 參見

* 稀土元素

## 參考文獻

## 外部連結

* 元素鈧在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 鈧（英文）
* 元素鈧在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素鈧在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 鈧（英文）
元素23

**釩**（拼音：fán，注音：ㄈㄢˊ；英語：Vanadium），是一種化學元素，化學符號為 **V**，原子序數為 23，原子量為 50.9415 u。釩是一種堅硬、銀灰色，具韌性、可延展的過渡金屬。在自然界中很少發現元素金屬，但是一旦經人工分離，會形成氧化層（鈍化）防止自由態的金屬氧化，使之更穩定存在。

1801 年 Andrés Manuel del Río 在墨西哥發現了一種釩化合物，他分析了一種新的含鉛礦物，他稱之為「褐色鉛」，並根據其質量推測是一種新元素的存在，他稱之為 erythronium（源自希臘語，意義為⌈紅色⌋，ἐρυθρόν，eruthrón）因為加熱後大多數鹽變成紅色。四年後，他（錯誤地）被其他科學家說服，赤黴素與鉻相同。1830 年，Nils Gabriel Sefström 生成了釩的氯化物，進而證明了一種新的元素，他將這種「釩」命名為斯堪地那維亞的美女和生育女神 Vanadís（Freyja）。這兩個名字都歸因於釩化合物中廣泛的顏色。Del Rio 的鉛礦石後來因其釩含量而更名為釩鉛礦。1867 年亨利恩菲爾德羅斯科得到了純的釩元素。

釩天然存在於約 65 種礦物和化石燃料沉積物中。它是由中國和俄羅斯的鋼鐵冶煉渣中所得到。其他國家則直接從磁鐵礦、重油煙塵或鈾礦開採的副產品中生產。它主要用於製造特種鋼合金，如高速工具鋼。最重要的工業用途為釩化合物五氧化二釩用作生產硫酸的催化劑。用於儲能的釩氧化還原電池可能是未來的重要應用。

在少數生物中發現了大量的釩離子，可能是毒素。 氧化物和一些其他釩鹽具有中等毒性。特別是在海洋中，釩被一些生命作為酶的活性中心，例如一些海藻的釩溴過氧化物酶。

## 特性

釩為一中等硬度可延展的銀灰過渡金屬，有些描述形容它很「軟」，應是因為它的延展性。不易腐蝕，在鹼、硫酸和鹽酸中它相當穩定。在 933K（660 ℃）以上的溫度中它氧化為五氧化二釩（V2O5）。釩的結構強度相當高。

在氧化物中釩一般顯 + 5 價，但也有 + 2、+3 和 + 4 價的氧化物存在，不過它們比較容易過渡為 + 5 價的氧化物。2 價和 3 價的釩氧化物是鹼性的，4 價的氧化物是兩性的，5 價的氧化物是酸性的。

一個很有趣的試驗是用鋅來還原無色的釩酸銨（NH4VO3）。在試驗的過程中釩相繼被還原成藍色的四價釩、綠色的三價釩、紫藍色的二價釩，隨後低價的釩又會被空氣中的氧氧化為金黃色的五價釩。由於釩的價數很容易改變，它也經常被用做催化劑。+1 價的釩很少出現。理論上 0、-1 和 - 3 價的釩也有可能。

## 應用

大約 80% 的釩和鐵一起作為鋼裡的合金元素。含釩的鋼很硬很堅實，但一般其釩含量少於 1%。

* 含釩的合金有：
  * 運用在醫療器械中的特別的不鏽鋼
  * 運用在工具中的不鏽鋼
  * 與鋁一起作為鈦合金物運用在高速飛機的渦輪噴氣發動機中
  * 含釩的鋼經常被用在軸、齒輪等關鍵的機械部分中
* 釩吸收裂變中子的截面很小，因此被用在**核工業**中
* 在煉鋼過程中釩被用來促進碳化物的形成
* 在給鋼塗鈦的時候釩往往被作為中介層
* 釩與鎵的合金可以用來製作超導電磁鐵，其磁強度可達 175,000 高斯
* 在製造**縮蘋果酸酐**和**硫酸**的過程中五氧化二釩被用來做催化劑。釩基混合氧化物是丙烷，丙烯和丙烯醛生產丙烯酸的有效催化劑。
* 五氧化二釩（V2O5）被用來製做特殊的陶瓷作為催化劑
* 可做藍色顏料，稱為「釩鋯藍」或「土耳其藍」

## 歷史

1801 年西班牙礦物學家安德烈・曼紐爾・德・里奧在墨西哥城在一個鉛礦中首先發現了釩，但他錯誤地以為他所發現的只不過是一種不純的鉻。1831 年瑞典化學家尼爾斯・加布里埃爾・塞夫斯特瑞姆在與鐵礦做試驗時重新發現了釩，同年弗里德里希・維勒證實了德・里歐的發現。1867 年**亨利・英弗爾德・羅斯**用氫還原二氯化釩首次得到了純的釩。

塞夫斯特瑞姆給釩按日爾曼神話中美麗女神的名字起了名，因為釩的化合物色彩繽紛。

## 生理

在生物體內釩是一些酶的必要組成部分。一些固氮的微生物使用含釩的酶來固定空氣中的氮。

鼠和雞也需要少量的釩，缺釩會阻礙它們的生長和繁殖。含釩的血紅蛋白存在於海鞘類動物中。

一些含釩的物質具有類似胰島素的效應，也許可以用來治療糖尿病。

## 同位素

釩共有 31 種同位素，其中 51V 穩定。

## 來源

在大自然中釩一般以化合物存在。約 65 種釩的化合物在自然中出現，其中有

* 硫化釩 （VS4）
* 綠硫釩礦 （VS2 或 V2S4）
* 釩鉛礦 [Pb5(VO4)3Cl]
* 釩雲母 [KV2(AlSi3O10)(OH)2]
* 釩酸鉀鈾礦 [K2(UO2)2(VO4)2·3H2O]
* 磁鐵礦一般含 1-2% 的釩
* 釩鈦磁鐵礦也是是釩的來源之一

在礬土和石油、煤、油頁岩中也含有大量釩，特別是委內瑞拉和加拿大的石油中能找到釩。光譜分析發現在太陽和一些恆星的表面也有釩。

## 生產

純的金屬釩一般是用鉀在高壓下將五氧化二釩還原而得到的。大多數釩是其它礦物加工時的副產品。工業上也可以以鋁，焦炭還原五氧化二釩生產純釩。

## 化合物

五氧化二釩是釩最重要的化合物，常被用來做催化劑、染料和固色劑。五氧化二釩加熱可放出氧氣，且這個反應是可逆的。五氧化二釩的性質可催化二氧化硫、苯和萘的氧化反應，在工業上用來製造硫酸、鄰苯二甲酐和順丁烯二酐。五氧化二釩是橙色的，具有毒性，不同於大多數金屬氧化物，五氧化二釩微溶於水。它是兩性化合物，可以與酸和鹼反應。它也是氧化劑。

## 注意

* 釩很易燃。
* 釩的化合物毒性很高。
* 含釩的塵埃被吸入後會導致肺癌。

## 參考文獻

## 外部連結

* 元素釩在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 釩（英文）
* 元素釩在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素釩在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 釩（英文）
元素25

**錳**（拼音：měnɡ，注音：ㄇㄥˇ；英語：Manganese），是一種化學元素，化學符號為 **Mn**，原子序數為 25，原子量為 54.938045 u。錳在自然界中並不會以純元素單質的形式存在，而是經常以與鐵所形成的礦物形式被發現。錳是重要工業用合金所使用的過渡金屬，特別是用於不銹鋼的材料。

歷史上，錳的名稱來自生產軟錳礦以及其他黑色礦物的希臘馬格尼西亞地區，這個地區的名稱來自其生產鎂以及磁鐵礦。到了大約 18 世紀中葉時，瑞典裔德國科學家卡爾・威廉・舍勒已經可以利用軟錳礦製造氯氣。這時，舍勒和其他人已經知道軟錳礦（這時還不知道此為二氧化錳）含有其他未被發現的元素，但是他們沒辦法分離出這個新元素。直到 1774 年，約翰・戈特利布・甘恩是第一個可以從具有不純的金屬樣品分離出錳元素的人，他成功的利用碳還原此氧化物（含二氧化錳的礦物）得到了錳。

錳磷酸化可以用來防止鋼鐵生鏽或者腐蝕。錳離子可以用於各種顏色的工業染劑，離子的顏色決定於其不同的其氧化數。鹼金屬過錳酸鹽或者鹼土族過錳酸鹽是很強的氧化劑。二氧化錳可以用在碳鋅電池或者鹼金屬電池中的陰極材料（電子接受者）。

生物上，錳二價離子為具有很多種功能的多樣性酶的輔因子，具有錳元素的酶特別為必須處理氧元素的生物體內去除造成毒性的過氧化自由基的要素。錳同樣作用於光合作用植物中氧元素進化錯合物。雖然錳是生物體內的必須稀有礦物質，然而，當生物體內的錳濃度過高時也可能造成神經毒性。特別是經過呼吸作用，將造成錳中毒，這是一種在哺乳動物中可能會發生的不可逆神經傷害的情況。

## 性質

### 物理性質

錳是銀灰色金屬，性堅而脆、難熔、易被氧化。錳金屬及其離子皆為順磁物質。錳在空氣中會緩慢失去光澤，在含氧的水中會氧化（像鐵生鏽）。

### 化合物

錳的氧化數有 - 3 至 + 7，其中以氧化數 + 2、+4 和 + 7 的化合物最重要。

Mn2+ 
最穩定，呈粉紅色，不容易被氧化，也不容易被還原。硫酸錳（MnSO 
4）、氯化錳（MnCl 
2）等屬於這氧化數。MnO− 
4 和 MnO 
2 有強氧化性。

氧化數 + 7 的高錳酸鹽（MnO− 
4）呈紫色，多數是強氧化劑，如高錳酸鉀、高錳酸鈉、高錳酸鋇等。

在酸性溶液中，Mn3+ 
和 MnO2− 
4 均易發生歧化反應：

　
: : 2 Mn3+ 
  + 2 H 
2O → Mn2+ 
  + MnO 
2↓ + 4 H+

　
: 3 MnO2− 
4 + 4 H+ 
  → 2 MnO− 
4 + MnO 
2↓ + 2 H 
2O

在鹼性溶液中，Mn(OH) 
2 不穩定，易被空氣中的氧氣氧化為 MnO 
2；MnO2− 
4 也能發生歧化反應，但反應不如在酸性溶液中進行得完全。

錳的氧化物及其水合物酸鹼性的遞變規律，是過渡金屬中最典型的：隨錳的氧化數的升高，酸性逐漸增強。

### 同位素

錳在正常狀況下只存在一個穩定同位素 ——55Mn，此外有二十四個放射性同位素依照原子量從 44 到 69。而具放射性中最穩定的包含半衰期分別為 370 萬年、312.3 天、5.591 天的 53Mn、54Mn 和 52Mn，剩餘的半衰期皆少於三小時，而其中大部分都少於一分鐘。在最大量且穩定的錳同位素 55Mn，主要的衰變方式為電子捕獲，而在其後者主要為 β 衰變。

鐵系元素被認為是超新星爆炸前不久合成巨大恆星的物質，而錳正是其一。鐵被宇宙射線衝擊會產生 53Mn，而 53Mn 經過半衰期 370 萬年會衰變成 53Cr，因為其相對較短的半衰期，所以 53Mn 較為稀有。錳同位素的含量與鉻同位素的含量有關，因此已經在同位素地質學及放射性估年法上有所應用。錳和鉻的同位素比強化了 26Al 和 107Pd 對太陽系早期歷史的證明。許多隕石中 53Cr/52Cr 和 Mn/Cr 間比例的差異顯示出最初 53Mn/55Mn 的比例，因此指出相異行星中錳和鉻同位素的組成，必定源自於不同的 53Cr 衰變過程。所以 53Mn 提供了太陽系合併前核合成過程近一步的證明。

## 發現

在歷史上，錳的名字源自於軟錳礦及其他來自希臘馬格尼西亞州的黑色礦物。

18 世紀後半瑞典化學家卡爾・威廉・舍勒用軟錳礦來生成氯氣時，尚未知道是二氧化錳，只認為它是一種未知金屬的氧化物，但舍勒並沒能成功分離此金屬。約翰・戈特利布・甘恩在 1774 年才利用碳把兩個氧還原，成功的分離出錳。並將之命名為 Manganese（錳），其拉丁語為 magnes，即「具磁性的」（但只有經過特殊處理的錳才會具有磁性），及元素符號 Mn 亦從之而來。人們早在 1913 年就已知錳是組成動物的重要元素之一，但直到 1931 年才經由動物實驗得知和錳有關的症狀。

## 來源

錳在地殼含量約 1000ppm（0.1%），居元素分布序列中的第 12 位。

錳會以軟錳礦（MnO 
2）硬錳礦（(Ba.H 
2O)2Mn 
5O 
10）和菱錳礦（MnCO 
3）等形式存在於自然界中。

## 製取

對二氧化錳進行鋁熱反應可得到單質錳：

　
: 4Al+ 3MnO2→ 2Al2O3+ 3Mn

## 用途

冶金工業中用以製造特種鋼，在鋼鐵生產上用錳鐵合金作為去硫劑和去氧劑。

此外錳也用作合金，電池等。二氧化錳（MnO 
2）用作催化劑和棕色顏料，高錳酸鉀（KMnO 
4）用作氧化劑及消毒劑。

在不鏽鋼上用磷酸錳處理可以防鏽及防蝕。工業上會使用不同氧化態的錳離子當作不同顏色的染料。含有鹼金屬或鹼土族離子的過錳酸鹽類是強氧化劑。在碳鋅電池及鹼性電池中，二氧化錳會被當作陰極使用。 在生物學中，錳離子可在多種的酵素中擔任輔因子的角色。錳酵素對組織中超氧自由基的解毒，清除元素態氧原子非常重要。錳也會在光合植物的氧釋放複合體中作用。雖然目前已知所有的有機生命體皆需要微量的錳，但其過量卻會變成神經毒素。尤其過度吸入可以導致錳中毒，有時會造成不可逆的神經危害。

## 對人體的影響

和其他較普遍的金屬相比，錳的毒性較低。

錳是身體所必需的微量元素之一，可構成生物體中具重要生理功能之酶或輔酶，每日攝取約 3-9mg。
具有以下之功能：

1. 促進骨骼之發育以及生長
2. 維持腦功能之正常運作
3. 維持糖以及脂肪之正常代謝
4. 維持細胞粒線體之完整
5. 構成輔酶

由於粒線體需要錳，所以錳在粒線體多之組織含量較高，常見於骨骼、肝臟、腎臟、胰臟。然而過量錳之攝取依然會對生物有所影響（神經退化性疾病），常見於職業中，其發生原因為吸入含錳濃度高之錳煙及錳塵。

## 參考文獻

## 外部連結

* 元素錳在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 錳（英文）
* 元素錳在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素錳在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 錳（英文）
元素27

**鈷**（拼音：ɡǔ，注音：ㄍㄨ；英語：Cobalt），是一種化學元素，化學符號為 **Co**，原子序數為 27，原子量為 58.933195 u。鈷和鎳一樣，在地殼中只能有化合物形式，以少量沉澱於隕鐵（Meteoric iron）的方式儲存。用還原方法冶煉出的純元素，是一種堅硬、具有光澤的銀灰色金屬。

以鈷為基底的藍色顏料（鈷藍）自古以來就用在珠寶和油漆上，並賦予玻璃獨特的藍色調，但之後煉金術士認為這個顏色是來自於鉍這個已知金屬。礦工長期用「科博爾德礦石」（_kobold ore_）來稱呼某些製造藍色顏料的礦物，會被如此命名是因為它們在已知金屬中的含量較少，而且在提煉時會產生有毒的含砷氣體。在 1735 年，首次發現這種礦石可被還原成一種新的金屬，這種礦石最終被命名為 _kobold_。

現今，有些鈷是特別由許多具金屬光澤的礦石之一製造得到的，例如輝砷鈷礦（CoAsS）。然而，該元素通常是開採銅和鎳的副產物。剛果民主共和國（DRC）和尚比亞的帶狀產銅區產量佔全球鈷產量的大部分。根據加拿大自然資源部的數據，2016 年剛果民主共和國就佔世界產量的 50％以上（123,000 噸）。
鈷主要用於製造磁性、耐磨和高強度合金。化合物矽酸鈷和鋁酸鈷為玻璃、陶瓷、油墨、油漆和清漆提供獨特的深藍色。天然存在的鈷僅有一種穩定同位素：鈷 - 59。鈷 - 60 是商業上重要的放射性同位素，被用作放射性追蹤劑，並用於生產高能伽馬射線。

鈷是一組被稱為鈷胺素的輔酶的活性中心。維生素 B12 是該類型中最著名的例子，是所有動物必需的維生素。無機形式的鈷也是細菌、藻類和真菌的微量營養素。

## 名稱

鈷的英文名稱「Cobalt」來自於德文的 Kobold，意為「壞精靈」，因為鈷礦有毒，礦工、冶煉者常在工作時染病，鈷還會污染別的金屬，這些不良效果過去都被看作精靈的惡作劇。

## 分布

穩定的鈷同位素鈷 - 59 是通過超新星上的 R - 過程生成的。鈷在地球上的分布極為廣泛，但在地殼中的含量僅 0.0023％，許多鐵﹑鎳﹑銅等礦中都含有微量的鈷。天然水﹑泥土和動植物中都發現有鈷的蹤跡。

自然界中，鈷經常和鐵伴存，儘管鐵隕石中鈷的豐度要小於鎳，但兩者都是隕鐵的特徵成分。與鎳一樣，雖然未發現鈷在古地殼以金屬的形式存在，但隕鐵合金中的鈷由於未受氧氣和水分的侵蝕能以金屬（合金）的形式存在。

化合物形式的鈷是銅和鎳礦石中的次要成分。

鈷礦：

* 輝砷鈷礦
* 硫鈷礦
* 方鈷礦
* 菱鈷礦

鈷礦的分佈極為不均勻。目前全球礦產逾半產自剛果民主共和國，中國、加拿大等國生產額均占不到一成。

## 性質

### 物理性質

鈷是具有鋼灰色和金屬光澤的硬質金屬。

### 化學性質

鈷在常溫下與水和空氣都不起作用，性質同鐵、鎳相似。在加熱時，鈷與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。也能與一氧化碳形成羰基化合物。

## 化合物

鈷最常見的化合價是 + 2，此外還有 0 和 + 3 價的鈷化合物。

### 鈷 (II)

+2 價的鈷可以和所有陰離子形成鈷鹽，如氯化鈷、硫酸鈷和乙酸鈷等。

Co (II) 的配合物的顏色是很有意思的，八面體配合物大多數是粉紅色的，如 [Co (H2O)6]2+，而四面體配合物大多數是藍色的，如 [CoCl4]2-、[Co(CNS)4]2-等。

### 鈷 (III)

+3 價的鈷更常見於一些配合物，如 [Co (NH3)6]3+。而以水為配體的 Co (III) 配合物不如氨的穩定，而二價的鈷氨配合物很容易在水中被空氣或其它氧化劑氧化為三價鈷的配合物。

對於一些簡單化合物，三氧化二鈷、羥基氧化鈷也是已知的。

## 用途

鈷最主要的用途是製作合金。

### 合金

鈷鉻合金可以用於牙科填補材料，以取代對部分人致敏的含鎳材料。

鈷以 5% 的比例添加於鉑中出現於首飾中，這種合金略有磁性。

### 電池

鈷的化合物鈷 (III) 酸鋰被廣泛用於鋰離子電池（鈷酸鋰電池）中。

### 染料

在 19 世紀之前，鈷元素的最廣泛的用處就是染料。自從中世紀，鈷就作為一種藍色玻璃的添加物鈷藍 (CoAl2O4) 投入生產。

也有鈷綠顏料。

### 放射性同位素

鈷 - 60 是一個 γ 射線的放射源，它是通過用中子轟擊鈷而產生的高能放射源。它釋放出兩種 γ 射線，其能量分別為 1.17 和 1.33MeV。

### 其他

鈷在電鍍方面也有廣泛應用，由於其吸引人的外觀，堅硬和具有抗氧化性，還用於作為瓷釉的底釉。

## 參考資料

## 外部連結

* 元素鈷在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 鈷（英文）
* 元素鈷在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素鈷在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 鈷（英文）
* Cobalt （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） at _The Periodic Table of Videos_ (University of Nottingham)
* Centers for Disease and Prevention – Cobalt （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Cobalt Institute （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
元素36

**氪**（拼音：kè，注音：ㄎㄜˋ；英語：Krypton），是一種化學元素，其化學符號為 **Kr**，原子序數為 36，原子量為 83.798 u，是一種無色、無臭、無味的惰性氣體，把它放電時呈橙紅色，在大氣中含有痕量，可通過分餾從液態空氣中分離，常用於製作螢光燈。氪正如其他惰性氣體一樣，不易與其他物質產生化學作用，已知的化合物有二氟化氪（KrF2）。

正如其他惰性氣體，氪可用於照明和攝影。氪發出的光有大量譜線，並大量以電漿體的形態釋出，這使氪成為製造高功率氣體雷射器的重要材料，另外也有特製的氟化氪雷射。氪放電管功率高、操作容易，因此在 1960 年至 1983 年間，一米的定義是用氪 86 發出的橙色譜線作為基準的。

## 歷史

氪在 1898 年由蘇格蘭化學家威廉・拉姆齊爵士和英格蘭化學家莫里斯・特拉弗斯發現，他們在液態空氣的幾乎所有成分都蒸發後留下的殘液中發現氪。以古希臘語 κρυπτός kryptós（「隱藏」）命名為氪。數周后，他們通過類似的方法發現了氖。因為發現包括氪在內的多種惰性氣體，拉姆齊在 1904 年獲得諾貝爾化學獎。

1960 年，國際間協定以氪 86 發出的譜線波長長度（波長為 605.78 奈米）定義一米的長度。在第 11 屆國際計量大會，一米被定義為「氪 86 原子的 2P10 和 5d5 能階之間躍過所對應輻射在真空中波長的 1650763.73 倍」。這個定義取代了原有的定義：一根存放在巴黎的鉑銥合金棒。但最後一次修改使用光在真空中的速度來定義一公尺，1983 年 10 月，國際計量局把一公尺的定義為光在真空中在 1/299,792,458 秒中走過的距離。

## 特徵

氪可通過數條較強的譜線（光譜特徵）辨認，其中最強的是綠色和黃色。鈾經過核分裂後會釋出氪。固態的氪呈白色，晶體呈面心立方結構，這個結構是所有惰性氣體共有的。

### 同位素

天然出現的氪有 6 個穩定的同位素，另外還有約 30 個已知的不穩定同位素和同質異能素。氪 81 半衰期為 230,000 年，是大氣反應的產物，可以與其他天然氪同位素一同製備。氪在接近地表水時極易揮發，但氪 81 可用於鑑定地下水的年代（可推算 5 萬至 80 萬年前）。

氪 - 85 是非活性的、放射性的惰性氣體，半衰期為 10.76 年，會由鈾和鈽的裂變釋出，例如核武器爆炸和核反應爐都會釋出氪 85，在回收核反應爐的燃料棒時都會釋出。因為大多核反應爐都位於北半球，北極的氪 85 濃度比南極的高約 30%。

### 化學

氪正如其他惰性氣體一樣，不易與其他物質產生化學作用。但 1962 年首次合成出氙的化合物後，二氟化氪（KrF 
2）也在 1963 年成功合成。同年，格羅澤等人宣布合成出四氟化氪（KrF 
4），但後來證實為鑑定錯誤。另外有未經證實的報告指出發現氪含氧酸的鋇鹽。已有研究發現多原子離子 ArKr+ 和 KrH+，也有 KrXe 或 KrXe+ 存在的證據。

與氟以外原子成鏈的氪化合物已有發現，KrF 
2 和 B(OTeF 
5) 
3 反應會得出不穩定的 Kr(OTeF 
5) 
2，該化合物中氪與氧成鏈；KrF 
2 和 [HC≡NH]+ 
[AsF− 
6] 在−50 °C 反應則會得出存在氪氮鏈的正離子 [HC≡N–Kr–F]+ 
。根據報告，HKrCN 和 HKrC≡CH 在 40K 以下是穩定的。

### 天然存在

地球形成初期時存在的惰性氣體至今仍然存在，氦是個例外，因為氦原子非常輕，移動速度也足以逃逸出地球的重力。大氣中現存的氦原子是由地球上釷和鈾的裂變產生的。氪在大氣中的濃度為 1ppm，可經由分餾從液態空氣中分離。太空中的氪含量不詳，流星活動和太陽風暴形成的氪含量也同樣未知。

## 用途

氪的多條譜線使離子化的氪氣放電管呈白色，注入氪氣的電燈泡是很光亮的白色光源，因此常用作攝影的閃光燈。氪氣與其他氣體混合可用於發光告示牌，會發出光亮的黃綠色光。

氪與氬混合物可注入省電的螢光燈，這可以減少能量的消耗，但同時也減少了光度，也增加了成本。氪比氬昂貴 100 倍。氪和氙也會注入白熾燈，以減少燈絲的蒸發，讓燈絲可以在更高的運行溫度中操作。

氪的白光在有顏色的氣體放電管中有很好的效果，這些放電管表面塗上塗料就可以得到顏色的效果。此外，氪在紅色譜線區中的光能密度比氖要高的多，因此高功率雷射秀使用的紅色雷射器多使用氪。如果使用一般的氦或氖，則很難達到所需的輸出。氟化氪雷射在核融合能源研究領域上有重要用途，這種雷射束均勻度高、波長短，可以通過改變光斑大小追蹤內爆的靶丸。

在實驗粒子物理學，液態氪可用作製造電磁熱量計。其中著名的例子為歐洲核子研究中心的 NA48 實驗中的熱量計，當中使用了 27 噸的液態氪。這種用途比較罕見，因為使用液態氬的熱量計比較便宜，也通常使用。相對於氬，氪的好處是莫里哀半徑較短，只有 4.7 cm，因此空間解析度較好，重疊較少。

氪 83 在磁共振成像中有應用，特別可用於分辨憎水和親水的表面。在 X 射線計算機斷層成像中，使用氪和氙的混合物比單獨使用氙的效果好。

## 安全

氪無毒，但有窒息性。氪的麻醉性比空氣強 7 倍，吸入含有 50% 氪和 50% 空氣的氣體所引致的麻醉相當於在 4 倍大氣壓力之下吸入空氣，也相當於在 30 米水深潛水。

## 流行文化

在 DC 公司的漫畫及影集、電影超人以及電視劇女超人系列中，氪元素為其剋星，且呈現綠色。此為戲劇效果，並無真實根據（見氪星石）。

在中國大陸，人們把用充值遊戲稱為課金，寫爲氪金。

## 參考資料

## 外部連結

* 元素氪在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 氪（英文）
* 元素氪在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素氪在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 氪（英文）
元素40

**鋯**（拼音：gào，注音：ㄍㄠˋ；英語：**Zirconium**），是一種化學元素，化學符號為 **Zr**，原子序數為 40，原子量為 91.224 u。鋯的原文名稱 zirconium 來自鋯石（德語：Zirkon），為鋯元素的主要來源。鋯石的字源來自波斯語：زرگون‎（zargun），字面意思為「似金」。這是一種灰白色、堅硬且帶有光澤的過渡金屬，與鉿極為相似，與鈦的相似性稍低。

鋯主要作為耐熱劑與遮光劑，而少量的鋯則基於它的高度抗腐蝕性被用作合金用劑。鋯可以形成多種不同的無機化合物和有機金屬化學，如二氧化鋯及二氯二茂鋯等。大自然中存在五種鋯的同位素，其中三種能夠穩定存在。鋯的化合物在生物體內沒有已知的功用。

## 字源

鋯的名稱來自鋯石（德語：Zirkon），鋯石的字源來自波斯語：زرگون‎（zargun），字面意思為「金色之光」。

## 發現

1787 年，利用來自斯里蘭卡的黃鋯石，馬丁・克拉普羅特抽取出一種新的氧化物，根據鋯石的名稱，命名為德語：Zirkonerde。1824 年貝采利烏斯用金屬鉀，還原該氧化物，分離出鋯金屬。

## 特性

鋯在室溫時為具延展性、有光澤的灰白色金屬，但在純度較低時則硬且易碎的。粉末狀時極易燃，固體則不是。鋯對於酸、鹼、鹽水及其他物質具有高度的抗腐蝕性，但會溶解於鹽酸和硫酸，尤其是當氟存在時。鋯與鋅的合金在低於 35K（-238 °C，-396.67 °F）時具有磁性。
鋯的熔點與沸點分別為 1,855 °C（3,371 °F）與 4,371 °C（7,900 °F）。鋯的電負度為 1.33，在 d 區元素裡排名倒數第五，在鉿、釔、鑭和錒之前。室溫時鋯呈六方最密堆積的結晶，稱為 α- 鋯；而在攝氏 863° 時則會轉變為體心立方結晶的 β- 鋯。鋯會處於 β- 鋯狀態直到溫度上升至熔點。

## 同位素

自然界中存在五種鋯的同位素，其中鋯 90、鋯 91、鋯 92 和鋯 94 是穩定的，雖然鋯 94 預測將會以多於 1.10×1017 年的半衰期進行雙貝他衰變，但目前在實驗中並未觀測到此變化。鋯 96 的半衰期為 2.4×1019 年，是鋯最長壽的放射性同位素。鋯 90 是鋯的同位素中最為常見的，佔 51.45%；鋯 96 的含量最少，只佔 2.80%。
目前已合成出 28 種鋯的人工同位素，原子量從 78 到 110。 鋯 - 93 的半衰期為 1.35×106 年，為最長壽的人工同位素。最重的人工鋯同位素鋯 110 則具有最強的放射性，半衰期約為 30 毫秒。質量數大於等於 93 的放射性同位素以電子發射衰變，而質量數小於等於 89 的放射性同位素則以正子發射衰變。唯一的例外是鋯 88，以電子捕獲衰變。另有五種鋯的同位素（鋯 83m、鋯 85m、鋯 89m、鋯 90m1、鋯 90m2 和鋯 91m）以核同質異能素存在。其中，鋯 90m2 的半衰期最短，只有 131 奈秒，鋯 89m 最長，有 4.161 分鐘。

## 礦藏

鋯在地殼中每公斤約有 130 毫克的含量，海水 中則每升約含有 0.026 微克。自然中找不到鋯的天然金屬，反映其對水的不穩定性。鋯的主要商品來源為鋯石（ZrSiO4），一種主要出產於澳洲、巴西、印度、俄羅斯、南美洲和美國的矽酸鹽礦物 ，在世界各地也有少量分佈。根據 2013 年的資料顯示，三分之二的鋯石開採來自澳洲和南美洲。
全球鋯石含量約有六千萬公噸 ，而每年生產約九十萬噸。鋯元素也出現在其他 140 種礦物中，包括具商業價值的礦物如斜鋯石和 kosnarite。
鋯元素在 S - 型星中的含量相對豐富，且在太陽及隕石中皆可檢測出。數次阿波羅任務所帶回的月球岩石樣本含有相對於地球岩石較高的氧化鋯含量。

## 用途

鋯不易腐蝕，主要在核子反應爐用作燃料棒的護套材料，以及用作抗腐蝕的合金。由於鋯的中子截面積非常小，中子幾乎可以完全透過鋯，因此鋯合金在核分裂反應爐中可以作為核燃料的包覆管結構材料，如鋯 2 和鋯 4 合金。唯一的壞處是到攝氏 1260 度以上時會跟水蒸汽反應產生氫氣，造成氫爆。

鋯也用在 X 光繞射儀器，當使用的為鉬靶時，則利用鋯以過濾其他不需要的頻率。

在有機化學，鋯是過渡金屬參與的有機合成方法學研究中比較新穎的一種金屬，鋯可以和碳形成五元環或者六元環，然後被其他基團進攻而離去，從而構築有機物的骨架。利用鋯化學的方法可以合成很多新奇的化合物，比如中國科學院上海有機所劉元紅研究組曾經通過鋯化學的方法合成和分離出連五烯結構的化合物立方氧化鋯莫氏硬度可達 8.5。

鋯合金常用於金屬之切割，白色的二氧化鋯為陶瓷刀的主要成分，非常硬，但不耐摔，一摔即碎。

## 參考文獻

## 外部連結

* 元素鋯在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 鋯（英文）
* 元素鋯在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素鋯在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 鋯（英文）
元素5

**硼**（拼音：pénɡ，注音：ㄆㄥˊ；英語：Boron），是一種化學元素，化學符號為 **B**，原子序數為 5，原子量為 10.811 u。由於硼的產生完全來自於宇宙射線散裂以及超新星而非恆星核合成，所以硼在太陽系與地殼中含量很低。地球上最常見硼的天然化合物，是以水溶性的硼酸鹽形式聚集在一起。工業上可直接開採硼鹽酸的蒸發岩，例如硼砂和斜方硼砂。已知土耳其有最大的硼蘊含量，是最大的生產地。

在天然存在的硼元素是一種類金屬，在隕石中可以找到少許，然而在地球上尚未發現天然存在的硼單質。工業上因為碳或其他元素的污染所以難以製造出高純度的硼，硼有數種同素異形體，而無定形硼是棕色粉末狀，結晶硼的顏色是介於銀色至黑色。硼的莫氏硬度是 9.5（非常硬），在常溫下是不良導體。主要應用為製作成硼絲，用途類似一些以碳纖維支撐的高強度材料。

硼在自然界中主要以化合物形式存在，在全球消耗中有一半的硼用於玻璃纖維的添加劑，功能是絕緣和結構材料。其次要的用途是聚合物以及瓷器品，採用高強度、輕質結構和耐火材料。硼矽酸鹽玻璃因有比普通鈣玻璃更高的強度和抗熱衝擊性所以市場才會有所需求。硼的化合物過硼酸鈉時可作為漂白劑。硼少量用於半導體的參雜劑；用於有機合成則為中間劑。一些含有硼的藥物正在被使用或研究當中。天然硼由兩種穩定同位素所組成，其中一種（硼 - 10）具有許多用途，例如中子捕捉劑。

在生物學上，硼酸鹽的毒性對哺乳類動物低（相當於食用鹽的影響程度）；但是對於節肢動物較高，可以做為殺蟲劑。硼酸具有溫和的抗菌性，已知有數種含硼的有機抗生素。 硼是植物必須的元素，在農業上像硼砂和硼酸可做為肥料，只需微量，過量則具有毒性。硼化合物扮演強化植物細胞壁的角色。雖然有些證據證明對骨質有幫助，但是否對哺乳類（包含人類）為必要元素還未知。

## 發現及命名

硼的元素名稱，來自於硼砂（borax）。天然含硼的化合物硼砂早為古代醫藥學家所知悉。中國西藏是世界上盛產硼砂的地方之一。

1702 年法國醫生霍姆貝格首先用硼砂與硫酸反應製得硼酸，稱之為鎮靜鹽（Sal Sedativum）。1741 年法國化學家帕特指出，硼砂與硫酸作用除生成硼酸外，還得到硫酸鈉。1789 年拉瓦錫把硼酸基列入元素表。1808 年英國化學家漢弗里・戴維和法國化學家蓋・呂薩克、泰納各自獲得單質硼。

硼的拉丁文名稱為 boracium，來自阿拉伯文 buraq（بورق）或波斯文 burah（بوره）；兩者皆為硼砂之意。日文與韓文便因此將之意譯為「硼素」。

## 單質

硼有兩種同素異形體：結晶形硼是有光澤的灰色晶體，硬度與金剛石相近，但極脆；另一種硼則是暗棕色的粉末。

## 分布

硼絕少單獨存在，通常以硼砂的化合形式出現。硼砂可用作水軟化劑和清潔劑。

## 同位素

已發現的硼的同位素共有 9 種，包括硼 8，硼 9，硼 10，硼 11，硼 12，硼 13，硼 14，硼 15，硼 17，其中只有硼 10，硼 11 是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

## 用途

幾乎所有從地球中所採集的硼礦石都被精煉成硼酸或硼砂。在美國，有 70% 的硼用於生產玻璃和陶瓷。 全球主要的工業用硼化物，大多用於生產含硼的絕緣和結構之玻璃纖維（約占最終用途的 46%），特別是在亞洲。將五水硼砂或氧化硼添加到玻璃中，可以影響玻璃的強度或熔融性質。 全球硼產量的另外 10%，用於生產硼矽酸鹽玻璃，其為玻璃器皿中的高強度玻璃。全球硼產量的大約 15%，用於硼陶瓷，其中包含以下提及的超硬材料。全球硼產量的 11% 用於農業、漂白劑及洗滌劑則約佔 6%。

#### 元素硼纖維

硼纖維（硼絲）是高強度的輕質材料，主要用於先進的航太結構，做為複合材料組成的部分，且限量生產消費品和體育用品，如：高爾夫球桿和釣魚竿。纖維可以通過在鎢絲上做化學氣相沉積（CVD）來產生。

通過雷射輔助化學氣相沉積可產生硼纖維和次毫米尺寸的結晶硼彈簧。聚焦雷射光束的平移甚至可以產生複雜的螺旋結構。這種螺旋結構表現出非常好的機械性質（彈性模數 450GPa、斷裂應變 3.7%、斷裂應力 17GPa），可以做為陶瓷增強材料或微機械系統。

#### 硼化玻璃纖維

玻璃纖維是以玻璃絲加強塑料強度的複合材料，通常會編織成布的形式。根據玻璃纖維的用途，材料中使用的玻璃絲會由各種類型的玻璃製成。這些玻璃都含有二氧化矽或矽酸鹽，含有不同量的鈣、鎂、和少數硼氧化物。硼以硼矽酸鹽、硼砂或硼氧化物的形式存在，並且被添加在玻璃中以增加其強度，或者作為助熔劑以降低二氧化矽的熔化溫度，因為純二氧化矽的熔融溫度太高會使玻璃絲的製作困難。

用於玻璃纖維的高硼化玻璃是 E 玻璃以電器用途命名，但現在常用於玻璃纖維。E 玻璃是鋁硼矽酸鹽玻璃，含有 1% w/w （質量百分比）的鹼金屬氧化物，主要用於玻璃纖維增強塑料。其他常見的高硼玻璃包括 C 玻璃，具有高氧化硼含量的鹼鈣玻璃，用於玻璃短纖維和絕緣材料；還有 D 玻璃，其為硼矽酸鹽玻璃，以低介電常數命名。

並非所有玻璃纖維都含有硼，但在全球範圍內，大多數使用的玻璃纖維都含有硼。由於玻璃纖維在建築和絕緣材料中廣為使用，含硼玻璃纖維消耗全球硼產量的一半，並且是單一硼最大的經濟市場。

#### 硼矽酸鹽玻璃

硼矽酸鹽玻璃成分通常為 12-15% 的 B2O3、80% 的 SiO2 和 2% 的 Al2O3，具有低熱膨脹係數，使其具有良好的耐熱衝擊特性。肖特集團的 Duran 和康寧的 Pyrex 是此玻璃的兩個主要品牌，基於耐熱衝擊的特性，用於實驗室玻璃器皿、一般家庭廚具和烤盤。

#### 其他用途

* 硼在半導體工業大量用作半導體摻雜物，同時硼的化合物在殺蟲劑、防腐劑的製造中也有重要的地位。硼還是植物的必需營養元素之一。
* 硼烷可以作為火箭的高能燃料。
* 硼酸（H 
3BO 
3）是有防腐性能的弱酸，同時也是中子吸收劑，在核反應爐內控制核分裂速率。
* 硼化鎂在一定的低溫下會變成超導體。
* 氮化硼可以作為工業上的固體潤滑劑，被稱為「白色石墨」。氮化硼和石墨類似，具有一種堅硬的同素異形體，其硬度僅次於鑽石。
* 碳化硼作為組成核反應控制棒的材料。

## 參考資料

## 外部連結

* 元素硼在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 硼（英文）
* 元素硼在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素硼在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 硼（英文）
元素50

**錫**（拼音：xī，注音：ㄒㄧˊ；英語：**Tin**），是一種化學元素，其化學符號為 **Sn**（源於拉丁語：**Stannum**），原子序數為 50，原子量為 118.710 u，是主族金屬。純錫有銀灰色的金屬光澤，有良好的伸展性能，在空氣中不易氧化；其多種合金有防腐蝕的性能，因此常用來作為其它金屬的防腐層。錫的主要來源是它的一種氧化物礦物錫石（SnO2），盛產於中國雲南、馬來西亞、印尼等地。

## 主要特徵

### 物理特性

錫是可延展、柔軟、高度結晶狀、銀白色的金屬。當錫棒彎曲時，由於錫晶體是孿晶，可以聽到稱為錫鳴的爆裂聲。

錫在溫度達到 3.72K 以下時成為超導體。事實上，錫是最早被研究的超導體之一；超導體的特性之一 —— 邁斯納效應，就是首先在錫晶體上發現的。

### 同素異形體

在常壓下錫有 2 種同素異形體。以灰錫（α 錫）、白錫（β 錫）的狀態存在。

在室溫，是常見的銀白色金屬白錫，富有延展性。白錫的晶體為正方晶結構，呈金屬性，比重較灰錫重。當溫度回降到低於 13.2℃的話，它會慢慢變為粉末狀的灰錫。灰錫的晶體結構是與鑽石、矽和鍺類似的鑽石型晶體結構。灰錫因為其原子間形成了共價結構，電子不能自由轉移，故而沒有任何金屬性。灰錫是暗灰色的粉狀物，除了一些非常特殊的半導體應用，日常用途不大。在低溫下，白錫轉化為灰錫的現象常被稱為錫疫。這個現象最早由亞里斯多德發現。未染上「錫疫」的錫板，一旦和有「錫疫」的錫板接觸，也會產生灰色的斑點而逐漸「腐爛」掉。這個過程的轉化溫度會因存在雜質如鋁和鋅而降低。在錫中加入銻或鉍可以防止錫的退化，促進錫的延展性。這是由於鉍原子中有多餘的電子可供錫的結晶點陣，使錫的晶體結構穩定化，完全消除「錫疫」的可能性。

錫的另外兩種合金 γ 錫和 σ 錫，只存在於溫度高於 161℃ (322℉) 和壓力大於幾個 GPa 的環境中。

### 化學性質

錫受水的鏽蝕的影響很小，但易被酸和鹼腐蝕。錫可以被高度的拋光，可被用作其他金屬的保護層。錫表面會形成保護性的氧化層以防止進一步的氧化。白錫和其他的錫合金表面都會形成這樣的保護層。當氧氣存在於溶液中時，錫會變成一種催化劑，加速化學腐蝕。

在空氣中加熱後錫可以形成 SnO2。SnO2 是弱酸性的。與熔融鹼反應可以形成錫酸鹽。它可以直接與氯和氧反應。在稀酸中它可以取代氫離子。

由於在周期表中處於金屬和非金屬之間，錫同時具有兩者的特性。

* 作為金屬，可氧化至二價錫和較穩定的四價錫。

　
: * 二價錫是兩性的，在酸中，可形成 [SnX3]−離子，X 為 F−,Cl−等；在鹼中，會形成 [Sn (OH)3]−電漿。
* 四價錫也是兩性的，在酸中，可形成 [SnX6]2−離子，X 為 F−,Cl−等；在鹼中，會形成 [Sn (OH)6]2−, [SnO3]2−電漿。四價錫的溶液都傾向水解出 SnO2 沉澱。

* 作為非金屬，錫可和碳，氧等非金屬組成份子。尤其是碳，可和錫形成很多有機錫化合物，應用很廣泛。

### 同位素

錫有 10 種穩定的同位素，是所有化學元素中穩定同位素最多的。此外錫還有 61 種不穩定同位素。

## 用途

錫很容易與鐵結合，它被用來做鉛、鋅和鋼的防腐層。塗錫的鋼罐多用於貯藏食物，這是金屬錫的一個重要用途。

其它用途：

* 錫是一些重要合金如青銅、巴氏合金等的組成部分。
* 氯化錫在印刷術中被用作一種還原劑和媒染劑。錫鹽噴在玻璃上可以形成導電的塗層。這些塗層被用在防凍玻璃上。
* 一般玻璃板是將熔化的玻璃澆在錫板上形成的，來保證玻璃面的平坦和光滑。
* 焊錫含錫用來連接管道和電子線路，此外錫還被用在多種化學反應中。
* 可鍍於銅和鐵上，鍍錫的鐵片稱為馬口鐵；可防鏽、製作罐頭容器。
* 有機錫可作為有機化合物的合成的試劑，作用包括還原官能團、造成自由基及令有機份子重新排列。

在 3.75K 的低溫下，錫晶體可成為超導體，也是最早被發現的超導體之一，超導體的一個特別特徵邁斯納效應便是首先在錫晶體中被發現。由於鈮 - 錫 - 混合物（Nb3Sn）擁有較高的臨界溫度（18K）和較高的臨界磁場（25 特斯拉），它常被用來製作商用超導電磁鐵的導線，一個數千克重的超導電磁鐵可以產生一個數噸重的普通電磁鐵所產生之磁場。

全球年錫用量約為 30 萬噸，其中約 35% 用作焊錫，30% 用為錫片和 30% 用為化學原料或顏色。由于越來越多的錫 - 鉛 - 焊錫被無鉛焊錫（含 95% 以上的錫）代替，全球的錫用量每年約提高 10%。2003 年在倫敦金屬交易所，錫的價格為每噸五千美元左右，2004 年的價格達每噸八千到一萬美元。

自 1992 年起，美國立法禁止包裝產品中使用鉛、汞、鎘及六價鉻這四種有毒金屬。全球著名的紅酒封套生產商拉蒙丁（RAMONDIN）公司便開始使用錫作為以上有毒金屬的替代品，此種錫封套是當今紅酒封套製造業中的領先技術且無法被輕易複製，因此成為保護紅酒品牌及產品的一種有效途徑。

## 歷史

錫是人類知道最早的金屬之一，從古代開始它就是青銅的組成部分之一。早在西元前 3000 年左右，人們就用錫來硬化銅。約從前 7 世紀開始人類認識到純的錫。於戰國時期就開始用來作武器的主要材料。

今天有時錫這個詞也被用在沒有錫或只有很少錫的物體上。比如許多「錫紙」實際上是鋁紙。大多數錫罐實際上是鋼罐，上面塗有一層非常薄的錫。

## 來源

全世界約有 35 個國家產錫。幾乎每個洲都有重要的產錫國。

在地殼中錫比較稀少，只占地殼的百萬分之二，今天的錫礦的產量可能還可以維持約 35 年。80% 錫礦是沉積岩，至少半數的錫來自東南亞（從中國中部經泰國到印度尼西亞）。

最重要的錫礦石是錫石（SnO2），錫礦中的原礦石含約 5% 的錫，首先礦石要被粉碎和用不同的方式提純，提純後的錫礦含 75% 的錫。在精煉爐中錫從其礦物中用碳還原出來。精煉爐中的溫度稍高於錫的熔點，而雜質的熔點比這個溫度要高，因此還原的錫可以從爐中流出。少量錫來自它的硫化物如圓柱錫石、硫銀錫礦和硫錫鉛礦等。越來越多的錫是回收來的。

中國的錫產量占全世界的 30%，其它東南亞國家一起占 30%，南美洲占 20%。

## 生理作用

金屬錫即使大量也是無毒的，簡單的錫化合物和錫鹽的毒性相當低，但一些有機錫化物的毒性非常高。尤其錫的三烴基化合物被用作船的漆來殺死附在船身上的微生物和貝殼。這些化合物可以摧毀含硫的蛋白質。

## 註釋

## 參考資料

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《欽定古今圖書集成・經濟彙編・食貨典・錫部》，出自陳夢雷《古今圖書集成》

## 外部連結

* 元素錫在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 錫（英文）
* 元素錫在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素錫在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 錫（英文）
元素64

**釓**（拼音：gá，注音：ㄍㄚˊ；英語：**Gadolinium**；舊譯**錷**），是一種化學元素，其化學符號為 **Gd**，原子序數為 64，原子量為 157.25 u，屬於鑭系元素，也是稀土元素之一。釓在溫度低於 16°C（釓的居禮點）時會變為鐵磁性，是除了鐵系元素（鐵、鈷和鎳）外唯一能在接近室溫的環境下產生鐵磁性的金屬元素，將一塊釓放入冰水中冷卻會吸附磁鐵，但回溫後釓會脫離磁鐵掉落。其他更重的鑭系元素 —— 鋱、鏑、鈥、鉺、銩和鐿 —— 在更低的溫度下也會呈現出鐵磁性，但其居禮點要低得多。

釓在乾燥的空氣中，比其它稀土元素穩定。釓會與水有緩和的反應，並會溶於稀酸中。

## 性質

### 化學性質

釓可以和大多數的元素直接化合，形成 Gd (III) 的化合物。如加熱或高溫時可以和氮氣、硫、磷、硒、碳、矽或砷反應，形成二元化合物。

和其它稀土元素不同的是，金屬釓在乾燥空氣中是相對穩定的。但它可以在潮濕空氣迅速失去光澤，形成一層易脫落的氧化釓薄膜。當其脫落時，氧化向內部進行。

　
: 4 Gd + 3 O2 → 2 Gd2O3

粉末狀釓在 1200℃時快速氧化為 Gd2O3 ，在 1800℃下升華形成 GdO 薄膜。

釓是一種強還原劑，可以將一些金屬氧化物還原至金屬形態。釓電正性強，可以和冷水緩慢反應、和熱水迅速反應，生成氫氧化釓：

　
: 2 Gd + 6 H2O → 2 Gd(OH)3 + 3 H2

釓能夠迅速地和稀硫酸反應，生成無色的 [Gd (H2O)9]3+ 水合離子：

　
: 2 Gd + 3 H2SO4 + 18 H2O → 2 [Gd(H2O)9]3+ + 3 SO2− 
4 + 3 H2

釓和鹵素在約 200°C 反應，生成三鹵化釓：

　
: 2 Gd + 3 X2 → 2 GdX3

### 化合物

在釓的大多數化合物中，其氧化態為 + 3。所有三鹵化釓都是已知的，它們都是白色固體（三碘化釓例外，為黃色）。常見的釓鹽除了三氯化釓之外，還有硫酸釓和硝酸釓，它們可由相應的稀酸溶解金屬或其氧化物得到。

Gd3+ 正如其它鑭系元素離子一樣，可以形成配合物，並有著高配位數。例如在絡合劑 DOTA 的存在下，形成八齒配位的化合物。含 [Gd (DOTA)]−的鹽在核磁共振成像中有著應用。一系列類似的齒合化合物也被研發出來了，例如叫「Gadodiamide」的化合物。

低價態的釓化合物也是已知的，特別是在固態中。鹵化釓 (II) 可由三鹵化釓和釓金屬在鉭制容器中加熱得到。Gd2Cl3 和 GdCl 可以在更高溫度（800 °C）還原得到。一氯化釓是有著類似層狀石墨結構的片狀固體。

## 用途

釓化合物具有高度的順磁性（paramagnetic），可作核磁共振成像的顯影劑。釓對磁共振造影機的磁場有強烈反應，以釓噴酸二甲葡胺藥劑形式注入血管中磁共振造影會清楚顯示血液流向，精確定位內出血的位置，並由 3D 視覺影像觀察血液自血管何處滲出，或觀察血液何處變窄或停止，確定血管阻塞或閉鎖的部位。

## 安全性

釓離子往往被被報導具有高毒性，但是用作 MRI 造影劑的螯合物被認為有足夠的安全性，並被廣泛使用。釓離子在動物的毒性表現為其對鈣離子通道相關的生理過程的干擾。釓離子的半數致死劑量（LD50）約為 100-200mg/kg，低劑量暴露則無慢性毒性。對嚙齒類動物的毒性研究表明螯合釓（實際上溶解度更高）安全性至少為離子狀態的 100 倍（即增加 100 倍劑量的 Gd - 螯合物相當於自由離子的毒性）

研究表明，對於正在進行透析的腎功能不全或嚴重腎功能衰竭患者可以使用，但是也存在風險：一種罕見的嚴重副作用，稱為腎源性系統性纖維化（NSF）或腎纖維化皮膚病，已被證明與四個含釓磁共振成像造影劑有關。該病類似於硬化性粘液水腫和某些硬皮症。症狀可能在被注射造影劑後持續數月。在美國目前的指導方針是透析患者應只接受釓劑，必要時並考慮進行碘造影劑增強 CT。在增強 MRI 上，必須進行透析。

## 參考文獻

## 外部連結

* 元素釓在洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
* EnvironmentalChemistry.com —— 釓（英文）
* 元素釓在 _The Periodic Table of Videos_（諾丁漢大學）的介紹（英文）
* 元素釓在 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
* WebElements.com – 釓（英文）