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二氮三化汞

**氮化汞**，又稱**二氮化三汞**，是一種無機化合物，化學式 Hg3N2，為折線型分子，結構式 Hg=N-Hg-N=Hg，穩定性極差，是一種感度很高的爆炸物。

## 製法

氧化汞與氨氣在 10°C 下反應，再加熱到 150°C，最後用 20% 的硝酸處理可得氮化汞。

## 參考資料

* Ledgard, Jared. The Preparatory Manual of Explosives 3rd. s.l.: s.n. 2007: 121 [2012-04-01]. ISBN9780615142906. （原始內容存檔於 2013-10-06）.
二氮丙啶

**二氮雜環丙烷**是在三元環中含有兩個氮原子的雜環化合物。它們可以被認為是有應力 (strained) 的肼。由於環的應力，氮原子的穩定構型會產生順反異構體。

它們通常由 E.Schmitz 法合成，即在弱鹼性條件下，用氨或脂族伯胺和胺化試劑（如羥胺 - O - 磺酸，HOSA）處理羰基化合物得到。 最後一步是基於縮醛胺的分子內環化反應。

## 參考文獻
二氮化二硫

**二氮化二硫**是一種無機化合物，化學式為 S2N2。

將氣態的 S4N4 在 250–300 °C 和低壓（1mm Hg）下通過銀纖維，可以得到 S2N2。銀會先參與反應，生成 Ag2S，然後 Ag2S 催化剩餘的 S4N4 分解為 S2N2：

　
: S4N4 + 8 Ag → 4 Ag2S + 2 N2

　
: S4N4 → 2S2N2

另一種方法是使用更穩定的 S4N3Cl。 

S2N2 在 30°C 爆炸性分解，它對撞擊敏感。它容易升華，可溶於乙醚。在痕量水的存在下它會二聚為 S4N4。在固態它可以聚合為 (SN)x。它可以和路易斯酸通過氮原子形成加合物，如 S2N2 · BCl3、S2N2 · 2AlCl3、S2N2 · SbCl5 和 S2N2 · 2SbCl5。

## 參考文獻
二氮化硫

**二氮化硫**是一種無機化合物，化學式為 SN2，或寫作 N2S，它是硫的氮化物之一，它和一氧化二氮是等電子體。它可在苯基噻三唑的分解仲作為短壽命的中間體生成：

　
:

它可以迅速分解為氮氣和硫：

　
: $\mathrm {SN_{2}\rightarrow N_{2}+1/8\,S_{8}} $

在低溫下，它可以在矩陣（matrix）中被分離出來。紅外譜測得 NN 鍵鍵長為 113 pm，NS 鍵鍵長為 158 pm。

## 參考文獻
二氮杂环丙烯

**3_H_- 雙吖丙啶**（英語：**3_H_-Diazirine**）是一種含氮的雜環有機化合物，分子式為 CH2N2，分子中氮原子以雙鍵連接，形成類似環丙烯的結構。雙吖丙啶有一個分子中氮以單鍵連接的同分異構體。

3_H_- 雙吖丙啶可以作為卡賓的前體，例如用紫外線照射雙吖丙啶能使之分解為氮氣和對應卡賓。因此，雙吖丙啶作為小型光反應性交聯劑越來越受歡迎。經常被用於光親和標記研究，來觀察各種相互作用，包括配體 - 受體、配體 - 酶、蛋白質 - 蛋白質和蛋白質 - 核酸間的相互作用。

## 合成

### 酮合成

由酮合成雙吖丙啶，通常先由對應酮與羥胺在鹼性存在（如吡啶）下，加入鹽酸羥胺加熱肟化，在鹼與對甲苯磺醯氯的作用下發生 Neber 重排反應，最後用氨處理得到雙吖丙啶結構。

雙吖丙啶也可以直接由酮與氨和氯胺作用下直接得到二氮雜環丙烷，再利用氧化銀氧化得到雙吖丙啶。雙吖丙啶可以由多種氧化劑氧化二氮雜環丙烷結構而來，例如 Jones 氧化 、碘和三乙胺氧化 、氧化銀氧化、草醯氯氧化、鉑鈦電極電化學氧化。

### 脒合成

由脒合成雙吖丙啶，該反應稱為 Graham 反應，可以一鍋法合成鹵代雙吖丙啶，其上的鹵原子可以被親核試劑取代。

## 化學研究

用紫外線輻照後，雙吖丙啶會產生單線態或三線態的對應卡賓。

雙吖丙啶上的取代基會影響其光解後生成卡賓電子的分布狀態，雙吖丙啶環可以向卡賓碳空 p 軌道中提供電子，因此得到單線態卡賓分子。例如：苯基雙吖丙啶產生的卡賓是單線態的，而三氟甲基苯基雙吖丙啶與對硝基苯基雙吖丙啶產生的卡賓是三線態的。

除了分解為卡賓外，給電子取代基會引發光異構化反應使雙吖丙啶環異構為線性的重氮結構，而此類物質不適合用於生物學化驗。相對的，三氟甲基芳基雙吖丙啶表現出良好的化學穩定性和光解卡賓產率，能廣泛用於生物學研究。

雙吖丙啶產生的卡賓遇水會快速淬滅 ，因此光反應性交聯實驗的產率通常很低。然而，由此大量減少的非特異性標記也是使用雙吖丙啶的一個優勢。

## 生物研究

雙吖丙啶可以用作光反應性交聯劑，光解產生的卡賓可以插入 C-H、N-H 和 O-H 鍵，實現其他物質與雙吖丙啶環的鄰近依賴性標記。
由於雙吖丙啶擁有較小的體積、較長的輻射波長、短輻照時間、對酸鹼穩定的優點，是最常用的光反應性交聯劑。

二苯甲酮在長時間輻照後產生三線態卡賓，可能會產生許多非特異性標記，而且通常對各種極性溶劑呈化學惰性。芳基疊氮化物則需要低波長的輻照，可能會破壞目標生物大分子。

### 受體標記研究

雙吖丙啶可以合成含各種配體的類似物並與對應受體一同孵育，然後光解產生對應卡賓，卡賓將與特徵受體結合點的共價殘基結合。該卡賓化合物包括生物正交標記或處理，並以此分離感興趣的蛋白質。通過質譜對蛋白質進行消化和測序，鑑定卡賓與哪些殘基結合，來確定受體中的結合點位。

受體標記研究中使用雙吖丙啶的例子有：

* Kinoshita 等人通過使用含雙吖丙啶交聯結構和生物素標籤的植物激素類似物進行分離，發現了油菜素類固醇植物激素的油菜素類固醇受體，並推動了類似的其他植物激素研究。

* Balas 等人通過含雙吖丙啶結構的花生四烯酸乙醇胺類似物探針發現了新型非 CB1/CB2 大麻素受體。
* 安眠藥丙泊酚在 GABAA 受體鍵合腔內使用含雙吖丙啶結構的丙泊酚類似物。

### 酶底物研究

類似於受體標記的方法，含有雙吖丙啶的天然底物類似物可用於判定酶的鍵合口袋，例如：

* 合成含有雙吖丙啶結構的依託泊苷類似物，一種被廣泛使用的靶向二型拓撲異構酶，被寄望用於尋找依託泊苷的結合位點 。

### 核酸研究

雙吖丙啶也被用於涉及核酸的光親核標記實驗，例如：

* DNA 聚合物中的核苷酸糖上結合雙吖丙啶結構來研究 DNA 小溝和 DNA 聚合酶間的相互作用。

* DNA 聚合物中的核苷酸鹼基上結合雙吖丙啶結構來研究蛋白質修復 DNA 的模式。

* 雙吖丙啶被用於研究蛋白質脂質相互作用，例如鞘脂和體內蛋白質的相互作用。

## 備註

## 參見

* 氮雜環丙烷
* 二氮雜環丙烷
* 氧氮環丙烷

## 參考文獻
二氯一氟乙烷

**1,1 - 二氯 - 1 - 氟乙烷**是一種鹵代烷，化學式為 C2H3Cl2F。它是二氯氟乙烷的三種同分異構體之一。

## 用途

1,1 - 二氯 - 1 - 氟乙烷的主要用途是用作製冷劑，又被稱為 **R-141b** 或 **HCFC-141b**。

## 物理化學性質

* 不可燃
* 無色
* 大氣條件下為液體
* 氣味通常類似醚
* 易揮發
* 屬於氯氟烴（HCFC）

## 參考文獻
二氯一氟甲烷

**一氟二氯甲烷**，別名**氟利昂 - 21**、**R-21**，是一種鹵代甲烷與氯氟烴，無色無味、呈氣態。它的臨界點為 178.5 °C、517 MPa。

## 用途

一氟二氯甲烷最初被用於推進劑與製冷劑，現已因為會破壞臭氧層而正在被逐漸地淘汰。其臭氧破壞潛勢為 0.04。2004 年一氟二氯甲烷的產銷量就已降到了 1989 年時的 15%。根據蒙特婁議定書，它將於 2015 年被淘汰。

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 1106
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0197. NIOSH.
* Termochemistry data at chemnet.ru （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Entry at Air Gas Liquide Encyclopaedia （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氯丁烷

**二氯丁烷**（化學式：C4H8Cl2）是丁烷的兩個氫原子被氯取代的產物，有以下幾種：

* 1,1 - 二氯丁烷
* 1,2 - 二氯丁烷
* 1,3 - 二氯丁烷
* 1,4 - 二氯丁烷
* 2,2 - 二氯丁烷
* 2,3 - 二氯丁烷
* 1,1 - 二氯甲基丙烷
* 1,2 - 二氯甲基丙烷
* 1,3 - 二氯甲基丙烷
二氯丙酸

**阿特靈**（**Aldrin**）是一種有機氯殺蟲劑，化學式為 C12H8Cl6，常溫常壓下為無色液體，在 1970 年前廣泛使用作為種子及土壤的殺蟲劑。目前它在大部分國家被禁止。它及相關的環戊二烯類殺蟲劑均是持久性有機污染物。

## 製備

阿特靈可以由六氯環戊二烯和降冰片二烯進行狄爾斯–阿爾德反應來製備。
類似的，阿特靈的一種異構體，異阿特靈也可以由六氯二環庚二烯和環戊二烯反應製得。

阿特靈以德國化學家庫爾特・阿爾德名字命名。他是這種反應的共同發明者之一。一份大約 2.7 噸的阿特靈和相關的環戊二烯類殺蟲劑在 1946 到 1976 年被生產出來。 
在泥土中，在植物表面，或是在昆蟲的消化道中，阿特靈會被氧化成有更強殺蟲效果的環氧化物狄氏劑。

## 對環境的影響以及控制

像一般的多氯聯苯殺蟲劑一樣，阿特靈具有很強的親脂性。它在水中的溶解度僅僅只有 0.027 g/mL，這使它在環境中能停留較長時間。在 2001 年通過的斯德哥爾摩公約上被取締。
在美國，1974 年美國環境保護署 (U.S. EPA) 就已經被禁止阿特靈。1975 年起台灣禁用阿特靈。歐盟為植物保護也在 2009 年禁止使用阿特靈。

## 安全和環境方面

阿特靈對老鼠的口服 LD50 為 39 到 60 mg/kg。然而對於魚而言，阿特靈是致命的毒藥，對於鱒魚和藍鰓太陽魚，LD50 僅僅只有 0.006– 0.01 mg/kg

## 參考資料
二氯丙醇

**氯丙醇**（Chloropropanols）是一類在化學製作豉油的過程中所產生的致癌物質。日常比較常見的氯丙醇包括以下三種：

* 1 - 氯 - 2 - 丙醇 （ClCH2CHOHCH3）
* 3 - 氯 - 1,2 - 丙二醇 （3-MCPD）
* 1,3 - 二氯 - 2 - 丙醇 （1,3-DCP）

傳統豉油釀造法是以微生物來分解黃豆蛋白，釀造過程約需半年。(參看外部連結 1) 如果讓黃豆自行發酵的話，由於需時較長，有部份廠商為了加快產品製作週期，會利用鹽酸來加速脫脂的過程。而當中的鹽酸如果與已發酵黃豆向產生的甘油發生化學反應，就會產生氯丙二醇及雙氯丙醇等化合物。類似情況亦存在於化學方法製成的其他調味品，例如：雞精。

## 結構式

* * *

## 外部連結

* 醬油中含疑似致癌成分「單氯丙二醇」? （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氯乙基胂

**二氯乙基胂**（**Ethylarsonous dichloride**，**ED**）是一種有機砷化合物，結構簡式為 CH3CH2AsCl2，為無色易揮發液體，是一種糜爛性毒劑，曾在第一次世界大戰中用作化學武器。

## 參考資料
二氯乙氧基氧钒

**二氯乙氧基氧釩**是一種無機化合物，化學式為 VO (OC2H5)Cl2，它是黃色液體，可由三氯氧釩和乙醇反應製得。它可用於有機金屬化合物的氧化反應，例如 4 - 溴苯甲醚經正丁基鋰的金屬 - 鹵素交換反應得到 4 - 鋰代苯甲醚，它和二氯乙氧基氧釩發生氧化偶合反應得到 4,4'- 二甲氧基聯苯。它和 4 - 甲氧基異氰酸苯酯反應，得到二氯乙氧基 (4 - 甲氧基苯亞氨基) 釩。

## 參考文獻
二氯乙烯

**二氯乙烯**可以是指以下分子式為 C2H2Cl2 的有機化合物：

* 1,1 - 二氯乙烯
* 1,2 - 二氯乙烯（順式及反式）
二氯乙烷

**二氯乙烷**，分子式為 C2H4Cl2，有兩個異構體：

* 1,1 - 二氯乙烷，兩個氯與同一個碳原子相連，又稱「偕二氯乙烷」。
* 1,2 - 二氯乙烷，兩個氯分處兩個碳原子上，又稱「鄰二氯乙烷」。

參見二氯乙烯。

* *
二氯乙酰氯

**二氯乙醯氯**（縮寫：DCAC）是一種有機化合物，化學式為 CHCl2COCl，屬於二氯乙酸的醯氯衍生物。其性狀為無色液體，可用於醯化反應。

## 製備

和其它醯氯不同，二氯乙醯氯無法通過相應的羧酸製備。工業路線包括了 1,1,2 - 三氯乙烷的氧化和五氯乙烷的水解，以及氯仿的羧基化反應：

　
: CHCl2CH2Cl + O2 → CHCl2COCl + H2O

　
: CHCl2CCl3 + H2O → CHCl2COCl + 2 HCl

　
: CHCl3 + CO2 → CHCl2COCl + 1/2 O2

三氯乙烯氧化法也能得到二氯乙醯氯，並產生三氯乙醛、光氣、氯化氫等副產物。以過氧化物為催化劑，可以得到 91～93 mol% 的二氯乙醯氯；若用路易斯酸為催化劑，主產物變成了氯醛。紫外線也能催化該反應，生成二氯乙醯氯。

　
: 2 CCl2=CHCl + O2 —UV,cat.→ 2 Cl2CHCOCl

## 性質

二氯乙醯氯具有醯氯的通性，如和甲醇發生酯化反應：

　
: Cl2CHCOCl + CH3OH → Cl2CHCOOCH3 + HCl↑

## 應用

二氯乙醯氯可以用於合成乙烯基類有機磷殺蟲劑（如殺蟲威、毒蟲威等）、除草劑、殺菌劑、抗生素（如氯黴素）等。其進一步氯化可以得到三氯乙醯氯。
二氯乙醯氯發生水解可以得到二氯乙酸，該化合物是一種抗生素氯黴素的原料之一。

## 危險性

二氯乙醯氯有腐蝕性，可以引起嚴重的皮膚和眼睛灼傷；遇水分解，對水生生物有較大的毒性。遇明火釋放出一氧化碳、二氧化碳和氯化氫。

## 參考文獻

## 參見

* 乙醯氯
* 氯乙醯氯
* 三氯乙醯氯
二氯乙酸

**二氯乙酸**（縮寫：**DCA**）是一種有機化合物，化學式為 CHCl2COOH。它是乙酸分子的甲基上的兩個氫被氯取代的產物。二氯乙酸可以成鹽或酯，其鹽可以抑制丙酮酸脫氫酶，是一種潛在藥物。

## 性質與來源

二氯乙酸的化學性質和其它鹵代羧酸相似，它是氯代乙酸的一種。它和水混合時產生二氯乙酸根離子。二氯乙酸的 p_K_a 為 1.35，純的二氯乙酸是有機強酸；不慎吸入時可以對黏膜和上呼吸道的組織產生很大的腐蝕性和破壞性。

二氯乙酸已被證明在至少一種海藻（如 _Asparagopsis taxiformis_）中產生。它可以微量存在於氯化的飲用水中，由各種含氯藥物或化學品的代謝降解產生。二氯乙酸通常通過還原三氯乙酸（TCA）製備。

它可用作實驗室試劑，作為沉澱劑將大分子（如蛋白質）從溶液中沉澱出來。

## 參考文獻

## 拓展連結

* 國際化學品安全卡 0868
二氯乙醇

**2 - 氯乙醇**，結構式 ClCH2CH2OH。它是 1,2 - 二氯乙烷的代謝產物，在人體中會繼續被氧化成氯乙醛和氯乙酸鹽。

## 性質

無色透明液體，可與水和乙醇以任意比例混溶。有毒，在體內水解產生氯化氫。經皮膚吸收或吸入高濃度蒸氣時，可引起頭痛、嘔吐、震顫、腹瀉、體溫降低、四肢麻痹、心區疼痛，嚴重時可致死。

* 粘度：3.43 mPa・s (20 °C)
* 表面張力：38.9 mN/m

代謝產物氯乙醛 (Chloracetaldehyde) 在人體內會抑制三羧酸循環 (Tricarboxylic Acid Cycle) ，氯乙醇 (Ethylene Chlorohydrin) 可經由口服、吸入及皮膚接觸而致毒，口服最小致死劑量

## 製備

由乙烯與氯水中的次氯酸加成，再經中和、蒸餾而得。

　
: $\ C_{2}H_{4}+HClO\rightarrow ClCH_{2}CH_{2}OH$

## 用途

氯乙醇是重要的有機合成原料，用於合成環氧乙烷、乙醇胺、乙二醇，藥物磷酸哌嗪、普魯卡因、呋喃唑酮，芥子氣，農藥 1059 以及聚硫橡膠等。也用作有機溶劑。氯乙醇也用作馬鈴薯及葡萄的催芽劑。

氯乙醇 (Ethylene Chlorohydrin) 又稱 2-Chloro-Ethanol, Glycol Chlorohydrin, Chloroethylowy, β-Chloroethyl Alchohol 及葡萄催芽劑 No.1 等，是 Ethylene Oxide 蒸發後的副產品，常使用在工業中作為溶劑、潤滑劑等，在農家平日的使用中，卻偶然的發現可促進及提早馬鈴薯及葡萄的發芽，缺點是毒性大、易引起中毒，不是合法的農藥。

## 參考資料

Deng JF, Yang CC, Tsai WJ, Ger J, Wu ML. Acute ethylene chlorohydrin poisoning: experience of a poison control center. J Toxicol Clin Toxicol

## 外部連結

* 氯乙醇 (Ethylene Chlorohydrin)— 葡萄催芽劑的急性中毒
二氯二乙二胺合镍

**二氯化二 (乙二胺) 合鎳 (II)** 是化學式為 NiCl2(en)2 的配位化合物，其中 en 是指乙二胺。該藍色固體易溶於水和極性有機溶劑。這種配合物是中性的。該物質既有無水態也能以水合物形式存在。製備 NiCl2(en)2 的方法是用乙二胺處理氯化鎳溶液。晶體材料的製備其實是 [Ni (en)3]Cl2.2H2O 和水合氯化鎳中配體的再分配：

　
: 2 [Ni(en)3]Cl2 + NiCl2 → 3 NiCl2(en)2

配體的迅速再分配表明八面體鎳 (II) 配合物是動力學不穩定的。

## 參考資料
二氯二乙基砜

**二氯二乙基碸**是一種有機化合物，化學式為 (ClCH2CH2)2SO2，是芥子氣的氧化產物。它對眼有刺激性，但情況比芥子氣輕。Hartree-Fock 通過計算化學的方法預測其全反式構象是最穩定的。它在氫氧化鈉水溶液中回流，得到 1 - 氧雜 - 4 - 硫雜環己烷 - 4,4 - 二氧化物。

## 參考文獻
二氯二乙硫醚

**芥子毒氣**（英語：**mustard gas**），亦簡稱為**芥子氣**，學名**二氯二乙硫醚**，是一種重要的糜爛性毒劑，因味道與芥末相似而得名。

芥子氣主要通過皮膚或呼吸道侵入肌體，潛伏期 2—12 小時。它直接損傷組織細胞，對皮膚、黏膜具有糜爛刺激作用：皮膚燒傷，出現紅腫、水泡、潰爛；呼吸道黏膜發炎壞死，出現劇烈咳嗽和濃痰，甚至阻礙呼吸；眼睛出現結膜炎，導致紅腫甚至失明；對造血器官也有損傷；多半有繼發感染。攝入芥子氣會引起嘔吐和腹瀉。世界衛生組織界定為一級致癌物。正常氣候條件下，僅 0.2mg・m-3 的濃度就可使人受到毒害，死亡率約 1%。

由於其可以經皮膚入侵人體，只使用防毒面具不足以應付芥子氣的威脅，唯有穿著全套防毒衣或乘搭有核生化防護的載具，才可以安全通過受污染地區。在戰史上使用量、普遍性和殺傷最大，故被稱作「毒劑之王」。

芥子氣的含氮類似物稱為氮芥，毒性比芥子氣弱，被作為腫瘤化療藥物使用。 

## 歷史

1822 年，比利時化學家德斯普雷茲（César-Mansuète Despretz）發現芥子氣。1886 年，德國化學家維克托・梅耶首次人工合成純淨的芥子氣；他發明的合成方法至今仍是芥子氣最重要的合成方法之一。

在第一次世界大戰中，德軍首先在比利時的伊普爾地區對英法聯軍使用芥子氣，並引起交戰各方仿效，當時稱芥子氣為「Yperite」；當時身為德國巴伐利亞步兵班長的希特勒曾被英軍的芥子氣炮彈毒傷，眼睛暫時失明。據統計，在第一次世界大戰中共有 1,2000 噸芥子氣被用於戰爭用途；因毒氣傷亡的人數達到 130 萬人，其中 88.9% 是因芥子氣中毒。

在第二次世界大戰中，日軍曾在中國東北地區秘密駐有負責毒氣研究和試驗的七三一部隊；並在中日戰爭初期的淞滬會戰、徐州會戰、衡陽戰役等大規模戰役中使用過大量芥子氣，造成中國軍民大量傷亡。兩伊戰爭中，伊拉克也使用過芥子氣對付伊朗軍隊。

## 物理性質

芥子氣的凝固點高，當氣溫低於凝固點時純品會形成針狀結晶，所以一般不在氣溫低的情況（如冬季）下使用，或加入四氯化碳 / 二氯乙烷 / 路易氏氣形成低凝固點的混合物；比重大、溶解度小，在水中大都沉於水底，少部分呈油狀薄膜漂浮水面，可造成水源長期染毒；蒸氣壓低而難揮發，但能穿透橡膠製品。

## 化學性質

芥子氣可以被濃硝酸氧化為 β,β'- 二氯乙基亞碸，被三氧化鉻 - 乙酸氧化為 β,β'- 二氯乙基碸。

## 合成

Depretz 利用乾燥的乙烯處理二氯化硫製備芥子氣:

　
: SCl2 + 2 C2H4 → (ClCH2CH2)2S

Levinstein 法則以一氯化硫為底物:

　
: 8 S2Cl2 + 16 C2H4 → 8 (ClCH2CH2)2S + S8

以上反應都要求和緩的加料速度，成品純度在 66%~70% 間，且含有膠狀硫，久置則析出。多用於工業規模的生產。

Meyer 法用三氯化磷作氯化劑，通過硫二甘醇的氯代獲得芥子氣。硫二甘醇可由 2 - 氯乙醇和硫化鈉作用製得：

　
: 3 (HOCH2CH2)2S + 2 PCl3 → 3 (ClCH2CH2)2S + 2 P(OH)3

1912 年，Clarke 以濃鹽酸替代 Meyer 法所用的三氯化磷，進一步降低了生產成本：

　
: (HOCH2CH2)2S + 2 HCl → (ClCH2CH2)2S + 2 H2O

此外，氯化亞碸、光氣均可用作硫二甘醇的氯化劑。後者可以製得純度很高的芥子氣。

## 毒害機理

硫原子的親核性產生鄰基參與作用，使得氯格外容易離去，形成強親電試劑鋶離子。後者受 DNA 的鳥嘌呤鹼基進攻，形成交聯 DNA，干擾基因複製與表達，從而誘發胞溶作用，產生組織壞死、水腫乃至癌變。 

## 急救辦法

在染毒 12 小時內用 30％濃度的硫代硫酸鈉（大蘇打）溶液處理染毒部位皮膚可以有效減輕痛苦。臨床上常用注射穀胱甘肽配合口服維生素 E 來治理芥子氣中毒。芥子氣可溶於鹼性液，所以殘毒可以用石灰水消毒。

## 參考文獻
二氯二氟甲烷

**二氟二氯甲烷**（**R-12**），商品名**氟利昂 - 12**，分子式 CF2Cl2，是一種氯氟烴無色氣體，常作為冷媒或氣溶膠推噴劑使用。

## 性質

無色幾乎無臭的氣體，高濃度時有類似醚的氣味且有麻醉性。不可燃，無刺激性和腐蝕性。不溶於水，溶於乙醇和乙醚，造成的溫室效應約為同體積二氧化碳的 25000 倍。

## 製備

由四氯化碳與氟化氫在五氯化銻催化下進行作用，並控制回流冷凝溫度為−5°C 而製得。

　
: $\ CCl_{4}+2HF\ {\xrightarrow[{80^{o}C,\ 709.1kPa}]{SbCl_{5}}}\ CCl_{2}F_{2}+2HCl$

## 用途

二氟二氯甲烷用作致冷劑、滅火劑、氟化劑、噴射劑、殺蟲劑和氟樹脂的原料等。但因會破壞臭氧層，致冷劑用途已被 1,1,1,2 - 四氟乙烷（R-134a）、2,3,3,3 - 四氟丙烯（HFO-1234yf）等較不破壞臭氧層的化學物質所取代。

## 參考資料
二氯二氧化钨

**二氯二氧化鎢**是鎢的一種氯氧化物，化學式 WO2Cl2。

## 製備

二氯二氧化鎢可以由六氯化鎢和四氯氧化鎢或三氧化鎢反應而成。

　
: $\mathrm {WCl_{6}+2\ WO_{3}\longrightarrow 3\ WO_{2}Cl_{2}} $

它也可以由四氯化碳和二氧化鎢在 250 °C 下反應而成。

## 性質

二氯二氧化鎢是一種無色到黃色晶體。它在濕氣和水中水解。它的晶體結構是單斜晶系，空間群 Aa (No.9) ，與二碘二氧化鎢 WO2I2 (a = 768 pm, b = 389 pm, c = 1390 pm, β = 105.3°) 同構。

## 參考資料
二氯二氧化钼

**二氯二氧化鉬**是一種無機化合物，化學式為 MoO2Cl2。它是淺黃色可溶於水的潮解性固體，可用於製備其它鉬化合物。它的加合物 MoO2Cl2(ether)2 可溶於有機溶劑。二氯二氧化鉬可用作一些氧化反應的催化劑。

## 製備

二氯二氧化鉬可由三氧化鉬和濃鹽酸反應得到：

　
: MoO3 + 2 HCl → MoO2Cl2 + H2O

MoO2Cl2 也能以 MoOCl4 為原料製備：

　
: MoOCl4 + O(Si(CH3)3)2 → MoO2Cl2 + 2 ClSi(CH3)3

二氧化鉬於 500~700 °C 和氯氣反應，或者五氯化鉬在空氣中加熱也能得到產物：

　
: MoO2 + Cl2 → MoO2Cl2

　
: 2 MoCl5 + 2 O2 → 2 MoO2Cl2 + 3 Cl2

MoO3 和 CCl4 在 713~753 K 反應，可以得到二氯二氧化鉬，氣態產物包括二氧化碳、氯氣和光氣。

## 化學性質

MoO2Cl2 可以形成一系列的加合物，例如 MoO2Cl2(THF)2。它和大分子苯胺反應，生成二亞胺配合物 MoCl2(NAr)2(L)，這種配合物是 Schrock 型卡賓 Mo (OR)2(NAr)(CH-t-Bu) 的前驅體。

MoO2Cl2 可以和乾燥的氟化氫或三氧化硫磺醯氯溶液反應：

　
: MoO2Cl2 + 2 HF → MoO2F2 + 2 HCl

　
: MoO2Cl2 + 3 SO3 → MoO(SO4)2 + SO2Cl2

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Korshunov, B. G.; Nirsha, B. M. Reaction of molybdenum dioxydichloride with chloride compounds of Groups IV and V elements（俄文）. _Zhurnal Neorganicheskoi Khimii_, 1969. 14 (7): 1971-1972. ISSN: 0044-457X.
二氯二氧化铬

**鉻醯氯**（化學式：CrO2Cl2）是一個無機化合物。暗紅色有刺鼻氣味的液體，遇水劇烈分解，在空氣中發煙。能溶於氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳、三氯氧磷。具強氧化性，是有機合成試劑，也用作溶劑。會腐蝕橡膠和大部分塑料。

## 製備

由三氧化鉻與氯化氫反應得到。一般用重鉻酸鉀 / 鉻酸鉀與濃鹽酸反應，並加入硫酸作脫水劑。反應後的反應液出現分層，密度較大的鉻醯氯為下層，用分液或分餾的方法即可分離出來。

鉻醯氯也可由重鉻酸鉀分別與五氯化磷、四氯化鈦、氯磺酸或濃硫酸 + 氯化鈉作用得到。

　
: ${\rm {K_{2}Cr_{2}O_{7}+4NaCl+6H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {\Delta }}CrO_{2}Cl_{2}+2KHSO_{4}}}$ ${\rm {\ +4NaHSO_{4}+3H_{2}O}}$

## 性質

為四面體型分子，鉻原子位於中心，為 VI 氧化態 (+6)。氧化性比鉻酸根離子更強。具很強的親電性。

與無定形硫混合發生自燃。遇水迅速發生水解，生成鹽酸和鉻酸，液體在潮濕空氣中發煙。

　
: ${\rm {CrO_{2}Cl_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}+2HCl}}$

上文中用濃硫酸、重鉻酸鉀與氯化物作用製取鉻醯氯的反應可用於樣品中氯化物的鑑定。若樣品與濃硫酸、重鉻酸鉀混合後共熱時，產生紅色的鉻醯氯煙霧，即可證明樣品中氯離子的存在。氟化物、溴化物、碘化物和氰化物對反應均不產生干擾。

鉻醯氯可將末端烯烴氧化為醛，將非末端烯烴氧化為 α- 氯代酮及衍生物，以及將與芳環相連的甲基氧化為醛基（Étard 反應）。也稱 Étard 試劑。二氯甲烷是常用的反應溶劑。此類型的有機合成試劑還有三氯氧釩、四氯化鈦及硫醯氯。

## 危險性

主要通過吸入的方式進入人體，具強致癌性，會導致染色體異常，長期與皮膚接觸會導致皮膚潰瘍。

對眼睛、皮膚、呼吸道和黏膜具強烈刺激作用，急性吸入可能因支氣管和咽喉的痙攣、炎症、水腫、化學性肺炎、肺水腫而致死。

## 參考資料
二氯二溴甲烷

**二氯二溴甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CBr2Cl2。它可由四氯化碳和三溴化鋁的反應製得。它與烯烴以溴和二氯溴甲基發生加成反應。

## 參考文獻
二氯二碘甲烷

**二氯二碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CCl2I2，它是四鹵代甲烷的一種，是不穩定的固體，85 °C 熔化並分解。它的生成熱（−ΔH°f，25 °C，氣相）為−24 kcal・mol−1（對比二氟二碘甲烷 70 kcal・mol−1、二溴二碘甲烷 −43 kcal・mol−1，計算值）。它的碳 - 13 位移為−90.7 ppm。

## 參考文獻
二氯二苯三氯乙烷

**1,1 - 雙 (對氯苯基)-2,2 - 二氯乙烯**（DDE，滴滴伊）是滴滴涕（DDT）消除氯化氫後形成的化合物，是 DDT 的主要代謝產物之一。由於具有親脂性，因此能儲存於脂肪組織中並具有積累作用。有研究顯示 DDE 是一種內分泌干擾物和弱的抗雄激素。

## 參見

* DDT
* DDA
* DDD

## 參考資料
二氯二茂钒

**二氯二茂釩**是一種有機釩化合物 ，化學式 (_η_5-C5H5)2VCl2 (一般簡稱 Cp2VCl2)。它的結構類似二氯二茂鈦，不過釩 (IV) 代替了鈦 (IV)。這個化合物有一個未成對的電子，因此 Cp2VCl2 是 順磁性的。 二氯二茂釩是各種雙（環戊二烯基）釩（IV）化合物的合適前體。

## 製備

Cp2VCl2 首次由 Wilkinson 和 Birmingham 製備。他們製備二氯化二茂釩的反應是 NaC5H5 和 VCl4 在 THF 里的反應。

## 反應和用處

這個化合物可用於有機合成。

二氯化二茂釩可以被還原成二茂釩，化學式 (C5H5)2V。

類似二氯二茂鈦，這個有機釩化合物 被研究為潛在的抗癌藥物。 據推測它通過與蛋白質轉鐵蛋白相互作用而起作用。 

## 參考資料
二氯二茂钛

**二氯二茂鈦**（英語：Titanocene dichloride）是一種化學式為 (η5-C5H5)2TiCl2 的有機鈦化合物，常寫為 Cp2TiCl2。這種茂金屬是有機金屬化學與有機合成中的常用試劑。其性質為亮紅色固體，在空氣中會緩慢的水解。Cp2TiCl2 並不會形成二茂鐵那樣的「三明治」結構，由於其 4 個配體圍繞一個金屬中心，會形成一個四面體結構。由於其具有一定的抗腫瘤活性，已經作為化療藥物進入臨床試驗。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* Payack, J. F.; Hughes, D. L.; Cai, D.; Cottrell, I. F.; Verhoeven, T. R. "Dimethyltitanocene Titanium, bis(η5-2,4-cyclopentadien-1-yl)dimethyl-" Organic Syntheses, Coll. Vol. 10, p. 355 (2004); Vol. 79, p. 19 (2002).
* S. Gambarotta, C. Floriani, A. Chiesi-Villa and C. Guastini. Cyclopentadienyldichlorotitanium(III): a free-radical-like reagent for reducing azo (N:N) multiple bonds in azo and diazo compounds. J. Am. Chem. Soc. 1983, **105** (25): 7295–7301. doi:10.1021/ja00363a015.
* P. J. Chirik. Group 4 Transition Metal Sandwich Complexes: Still Fresh after Almost 60 Years. Organometallics. 2010, **29** (7): 1500–1517. doi:10.1021/om100016p.
二氯二茂铌

**二氯二茂鈮**是一種金屬有機化合物，化學式為 (C5H5)2NbCl2，可簡寫為 Cp2NbCl2，其中 Cp 為環戊二烯。它是棕色固體，可用於合成其它有機鈮化合物。這個化合物最初由傑弗里・威爾金森報導，它可以五氯化鈮和環戊二烯基鈉為原料，經多步反應製得：

　
: NbCl5 + 6 NaC5H5 → 5 NaCl + (C5H5)4Nb + 有機產物

　
: (C5H5)4Nb + 2 HCl + 0.5 O2 → [{C5H5)2NbCl}2O]Cl2 + 2 C5H6

　
: 2 HCl + [{(C5H5)2NbCl}2O]Cl2 + SnCl2 → 2 (C5H5)2NbCl2 + SnCl4 + H2O

## 參考文獻
二氯二茂铪

**二氯二茂鉿**是一種有機鉿化合物，化學式為 (C5H5)2HfCl2，它是無色固體，在水中迅速分解。它可由四氯化鉿和環戊二烯基鈉在甲苯和乙二醇二甲醚的混合溶劑中反應製得：

　
: HfCl4 + 2 C5H5Na → (C5H5)2HfCl2 + 2 NaCl

它在鈉汞齊的的存在下和一氧化碳反應，可以得到二羰基二茂鉿。

## 參考文獻
二氯二茂锆

**二氯二茂鋯**（英語：Zirconocene dichloride）是一種化學式為 (η5-C5H5)2ZrCl2 的有機鋯化合物，其鋯原子位於中心，兩個環戊二烯和兩個氯形成一個四面體結構，常溫常壓下為抗磁性固體，在空氣中穩定。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* A. Maureen Rouhi. Organozirconium Chemistry Arrives. Chemical & Engineering News. 1998, **82** (16): 162 [2020-05-30]. doi:10.1021/cen-v082n015.p035. （原始內容存檔於 2019-03-30）.  （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氯亚砜

**氯化亞碸**，又名**亞硫醯氯**、**氯化亞硫醯**、**二氯亞碸**等，是一種無機化合物，化學式是 SOCl2。常溫常壓下，它是無色或黃色、可蒸餾的液體，140°C 時分解。SOCl2 有時易與硫醯氯（SO2Cl2）相混淆，但它們的化學性質差別很大。

## 歷史

氯化亞碸是在 1849 年由二氧化硫和五氯化磷的反應首次合成的。大約 1900 年，人們發現到它可以作為氯化劑後，就開始以工業規模生產和使用。

## 製取

在工業上，氯化亞碸主要由三氧化硫和二氯化硫反應製得：

　
: SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2

其他製取方法包括：

　
: SO2 + PCl5 → SOCl2 + POCl3

　
: SO2 + Cl2 + SCl2 → 2SOCl2

　
: SO3 + Cl2 + 2SCl2 → 3SOCl2

## 性質和結構

氯化亞碸的分子構型為錐體型，其中硫 (IV) 中心含有一對孤對電子。而 COCl2 則是平面構型。

氯化亞碸與水反應生成氯化氫和二氧化硫。

　
: H2O + O=SCl2 → SO2 + 2 HCl

由於氯化亞碸與水強烈反應，SOCl2 不會在自然界存在。

氯化亞碸是無色或淡黃色發煙液體，有強刺激性氣味。遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫。對有機分子中的羥基有選擇性取代作用。本物質可溶於苯、氯仿、二硫化碳和四氯化碳。加熱至 150°C 開始分解，500°C 分解完全。

## 有機合成

氯化亞碸被廣泛用來將羧酸和醇轉化成對應的醯氯和氯代烴。和其他試劑（如五氯化磷）相比，氯化亞碸往往是首選試劑，因其反應產物二氧化硫和氯化氫均為氣態，易於分離。過剩的氯化亞碸可由蒸餾除去。

　
: RC(=O)-OH + O=SCl2 → RC(=O)-Cl + SO2 + HCl

　
:

　
: R-OH + O=SCl2 → R-Cl + SO2 + HCl

　
:

值得注意的是，這個反應的產物隨著溶劑的不同而有所改變：如果反應的介質為醚類，則產物中氯所連的碳構型與反應物的保持不變；如果反應介質為吡啶，則產物中氯所連的碳構型相對於反應物的進行了一次翻轉。

磺酸與氯化亞碸反應生成磺醯氯。亞磺酸與氯化亞碸反應生成亞磺醯氯。膦酸與氯化亞碸反應生成膦醯氯。

亞硫醯氯可以與單取代的甲醯胺反應生成相應的異腈。醯胺可與氯化亞碸反應生成亞胺醯氯，一級醯胺與氯化亞碸共熱時還會繼續被脫水為腈類。

除了可以作為氯化劑外，氯化亞碸還能發生硫化反應：

　
: PhPH2 + SOCl2 → Ph(Cl)2P=S + H2O

## 應用

用於醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業，作氯化劑。

因氯化亞碸可以與水強烈作用，因此它可以與金屬氯化物水合鹽反應，製取無水的金屬氯化物。

　
: MCln·_x_H2O + _x_ SOCl2 → MCln + x SO2 + 2_x_ HCl

氯化亞碸與過渡金屬氧化物加熱回流，可以得到該金屬的氯氧化物：

　
: WO3 + 2SOCl2 → WOCl4 + 2SO2

## 安全和毒性

氯化亞碸有毒，具有腐蝕性和催淚性。

* 侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。
* 健康危害：吸入、口服或經皮吸收後對身體有害。對眼睛、皮膚、黏膜和呼吸道有強烈的刺激作用，可引起灼傷。吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、頭暈、喉炎、氣短、頭痛、噁心和嘔吐。
* 急性毒性：LC50 2435 mg/m3（大鼠吸入）
* 刺激性：家兔經眼：1380 µg，重度刺激。

## 參考材料

## 外部連結

* 有機合成中氯化亞碸的應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 國際化學品安全卡 1409
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氯化(1,5-环辛二烯)钯

**二氯化 (1,5 - 環辛二烯) 鈀**是一種有機鈀化合物，化學式為 PdCl2(C8H12)，它是黃色固體，可溶於氯仿。X 射線晶體衍射表明，該配合物的 Pd 中心為平面正方形構型。

## 參見

* 二氯化 (1,5 - 環辛二烯) 鉑

## 參考文獻
二氯化(1,5-环辛二烯)铂

**二氯化 (1,5 - 環辛二烯) 鉑** (**Pt(cod)Cl2**) 是一種有機鉑化合物。它是一種無色固體，可以通過置換環辛四烯和 / 或氯離子配體製備其它鉑化合物。它是 1,5 - 環辛二烯的幾種配合物之一。

二氯化 (1,5 - 環辛二烯) 鉑可以由四氯合鉑酸鉀與 1,5 - 環辛二烯反應而成：

　
: K2PtCl4 + C8H12 → PtCl2C8H12 + 2 KCl

根據 X 射線晶體學，這種配合物是平面四邊形結構的。

## 參見

* 二氯化 (1,5 - 環辛二烯) 鈀

## 參考資料

## 擴展閱讀

* J. L. Butikofer, E. W. Kalberer, W. C. Schuster, and D. M. Roddick, "The Crystal Structure of Dichloro(norbornadiene)platinum(II): A Comparison to Dichloro(cyclooctadiene)platinum(II)," Acta Crystallogr. C. 2004, m353-m354.
二氯化一氯五氨合钴(III)

**二氯化一氯五氨合鈷 (III)** 是一種配位化合物，由 [Co (NH3)5Cl]2+ 和兩個 Cl−構成。它是紅紫色、反磁性的水溶性固體。該化合物有著歷史與學術意義。

## 製備

該配合物可由氯化鈷和氨在溶液中的氧化反應得到：

　
: 2 CoCl2·6H2O + 10 NH3 + 2 HCl + H2O2 → 2 [Co(NH3)5(OH2)]Cl3 + 12 H2O

反應得到的中間體可以通過加熱使外界的氯離子進入到配離子的內界：

　
: [Co(NH3)5(OH2)]Cl3 → [Co(NH3)5Cl]Cl2 + H2O

該配合物的陽離子具有理想化 C4v 對稱性。

## 參見

* 二氯化一氯五氨合銠 (III)

## 參考文獻
二氯化一氯五氨合铑(III)

**二氯化一氯五氨合銠 (III)** 是一種無機化合物，化學式為 [RhCl (NH3)5]Cl2。這種黃色固體是礦石中純化銠的中間產物。

由 X 射線晶體衍射得出，該化合物包含了八面體形分子構型的 [RhCl (NH3)5]2+ 和兩個 Cl−離子。它由三氯化銠和氨在乙醇中反應得到。

## 參考文獻
二氯化一硝基五氨合钴(III)

**二氯化硝基五氨合鈷 (III)** 是一種配位化合物，化學式為 [Co (NH3)5(NO2)]Cl2。它是可溶於水的橙色固體。

二氯化一氯五氨合鈷 (III) 和亞硝酸鈉反應，得到亞硝酸根配合物：

　
: [Co(NH3)5Cl]2+ + NO2− → [Co(NH3)5(ONO)]2+ + Cl−

加熱亞硝酸根配合物的溶液可以得到硝基配合物：

　
: [Co(NH3)5(ONO)]2+ → [Co(NH3)5(NO2)]2+

## 參考文獻
二氯化三碲

**二氯化三碲**是一種無機化合物，化學式 Te3Cl2。它是碲的低氯化物中較穩定的。

## 製備和性質

Te3Cl2 是灰色固體，其結構由 -Te-Te-TeCl2- 單元組成。它是能隙 1.52 eV 的半導體，這比單質碲的 0.34 eV 大。二氯化三碲可以由碲和氯氣反應而成。

## 其它低氯化物

Te2Cl2 是黃色液體，可以由多碲化鋰和 TeCl4 反應而成。Te2Cl 是亞穩定的灰色固體，和二氯化三碲一樣是聚合物，會歧化成 Te3Cl2 和 TeCl4。

二氯化碲（TeCl2）不穩定，仍未被分離，但已被表徵為 TeCl4 和熱的碲反應形成的蒸氣的主要成分。它的一些配合物已得到表徵。它們可以由二氧化碲和鹽酸在硫脲存在下反應而成。其中的硫脲既是配體也是還原劑，會把 Te (IV) 還原成 Te (II)。

## 參考資料
二氯化二(乙二胺)合镍(II)

**二氯化二 (乙二胺) 合鎳 (II)** 是化學式為 NiCl2(en)2 的配位化合物，其中 en 是指乙二胺。該藍色固體易溶於水和極性有機溶劑。這種配合物是中性的。該物質既有無水態也能以水合物形式存在。製備 NiCl2(en)2 的方法是用乙二胺處理氯化鎳溶液。晶體材料的製備其實是 [Ni (en)3]Cl2.2H2O 和水合氯化鎳中配體的再分配：

　
: 2 [Ni(en)3]Cl2 + NiCl2 → 3 NiCl2(en)2

配體的迅速再分配表明八面體鎳 (II) 配合物是動力學不穩定的。

## 參考資料
二氯化二(苯甲腈)合钯

**二氯化二 (苯甲腈) 合鈀**是一種配位化合物，化學式為 PdCl2(NCC6H5)2，它是苯甲腈（PhCN）配體和氯化鈀形成的加合物。它是黃棕色固體，可溶於有機溶劑。它可用作反應試劑或催化劑，來參與需要可溶性 Pd (II) 的反應。

該配合物可以通過將 PdCl2 溶於溫熱的苯甲腈製得。苯甲腈配體不穩定，它在非配位性溶劑中轉化為 PdCl2。X 射線衍射結果表明，兩個 PhCN 配體互相為 trans 構型。

## 參考文獻
二氯化二甲基锡

**二甲基二氯化錫**是一種有機錫化合物，化學式為 (CH3)2SnCl2。這種金屬有機化合物形成正交晶系的晶體。

## 用途

二甲基二氯化錫可以在加工聚氯乙烯（PVC）時作爲熱穩定劑，用來抑制 PVC 在加工時的熱分解。另外，二甲基二氯化錫也可以用來生產能夠選擇性反射熱輻射的隔熱玻璃。

## 製備

二甲基二氯化錫可由液態錫和氯甲烷在 NaAlCl4 催化下分步反應製得。該反應也可以由銅催化進行：

　
: Sn + CH3Cl → CH3SnCl

　
: CH3SnCl + CH3Cl → (CH3)2SnCl2

三甲基氯化錫的氯化反應也能製得二甲基二氯化錫，但是為使反應平穩進行，需要對反應進行避光處理。

## 性質

二甲基二氯化錫可溶於水，並在水中解離：

　
: (CH3)2SnCl2 + x H2O ⇌ (CH3)2Sn(H2O)x2+ + 2 Cl−

　
: (CH3)2Sn(H2O)x2+ + H2O ⇌ (CH3)2Sn(H2O)x－1(OH)+ + H3O+

它可以和吡啶、1,10 - 菲囉啉等路易斯鹼或席夫鹼金屬配合物形成加合物。

二甲基二氯化錫和氟化氫反應，得到混合鹵化物 (CH3)2SnClF；它和三甲基碘矽烷反應，可以得到 (CH3)2SnI2。它和甲醇鈉的反應生成甲醇鹽 (CH3)2Sn(OCH3)2。

它與 2 - 吡啶硒酚鈉及硼氫化鈉反應，經重結晶後可以得到無色的 [(CH3)2Sn(2-SeC5H4N)2] 正交晶體。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

1. Nafisi, Shohreh; Sobhanmanesh, Amir; Esm-Hosseini, Majid; Alimoghaddam, Kamran; Tajmir-Riahi, Heidar Ali. Interaction of antitumor drug Sn(CH3)2Cl2 with DNA and RNA. Journal of Molecular Structure. 2005, **750** (1-3): 22–27. ISSN 0022-2860. doi:10.1016/j.molstruc.2005.04.008.
2. Gharib, Farrokh; Amini, Mostafa Mohammadpour; Haghgou, Afshin. Hydrolysis of Dimethyltin(IV)Dichloride in Different Ionic Media. Main Group Metal Chemistry. 2003, **26** (6): 381–390. ISSN 2191-0219. doi:10.1515/MGMC.2003.26.6.381.
二氯化二硒

**二氯化二硒**是一種無機化合物，化學式為 Se2Cl2。

## 製備

二氯化二硒可以由硒的氯化得到。硒和氯氣的化合反應可以直接發生，也可以用氯處理硒的二硫化碳懸浮液得到。

　
: 2 Se + Cl2 → Se2Cl2

也可以利用硒、二氧化硒和鹽酸的反應製備二氯化二硒：

　
: 3 Se + SeO2 + 4 HCl → 2 Se2Cl2 + H2O

## 化學性質

二氯化二硒化學性質較不穩定，在沸點時歧化為硒和四氯化硒。容易被還原為硒，或被氯氣、臭氧氧化為四氯化硒。

　
: Se2Cl2 + 3 Cl2 → 2 SeCl4

　
: 2 Se2Cl2 + 6 O3 → SeCl4 + 3 SeO2 + 6 O2

## 參考資料
二氯化二硫

**二氯化二硫**，有時亦作**一氯化硫**，化學式 S2Cl2。

## 性質

二氯化二硫是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，在空氣中強烈發煙。遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫。溶於醚、苯、二硫化碳。室溫下穩定，100°C 時分解為相應單質，300°C 時則完全分解。

能被金屬還原為氯化物和硫化物。與氯氣反應生成二氯化硫。能與金屬氧化物或硫化物反應生成金屬氯化物。

## 結構

二氯化二硫分子為折線型結構，形似一本打開的書，與雙氧水類似，為偏轉構象（gauche）。它有一種結構式為 S=SCl2 異構體，可在二氯化二硫受到紫外輻射時生成，不過壽命很短。

## 製備

1、由硫與限量氯氣在 50～60°C 反應 16～20 小時而得。

　
: ${\rm {\ 2S+Cl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}}}$

2、二硫化碳與氯氣在 95～100°C 反應製取四氯化碳，副產二氯化二硫：

　
: ${\rm {\ CS_{2}+3Cl_{2}\rightarrow CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}}}$

## 用途

用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑。

在有機合成中用於引入 C–S 鍵。在氯化鋁存在下，與苯反應生成二苯硫醚。與乙烯反應生成芥子氣。也是 Herz 反應中的試劑。

## 參考資料
二氯化二茂钒

**二氯二茂釩**是一種有機釩化合物 ，化學式 (_η_5-C5H5)2VCl2 (一般簡稱 Cp2VCl2)。它的結構類似二氯二茂鈦，不過釩 (IV) 代替了鈦 (IV)。這個化合物有一個未成對的電子，因此 Cp2VCl2 是 順磁性的。 二氯二茂釩是各種雙（環戊二烯基）釩（IV）化合物的合適前體。

## 製備

Cp2VCl2 首次由 Wilkinson 和 Birmingham 製備。他們製備二氯化二茂釩的反應是 NaC5H5 和 VCl4 在 THF 里的反應。

## 反應和用處

這個化合物可用於有機合成。

二氯化二茂釩可以被還原成二茂釩，化學式 (C5H5)2V。

類似二氯二茂鈦，這個有機釩化合物 被研究為潛在的抗癌藥物。 據推測它通過與蛋白質轉鐵蛋白相互作用而起作用。 

## 參考資料
二氯化二茂钛

**二氯二茂鈦**（英語：Titanocene dichloride）是一種化學式為 (η5-C5H5)2TiCl2 的有機鈦化合物，常寫為 Cp2TiCl2。這種茂金屬是有機金屬化學與有機合成中的常用試劑。其性質為亮紅色固體，在空氣中會緩慢的水解。Cp2TiCl2 並不會形成二茂鐵那樣的「三明治」結構，由於其 4 個配體圍繞一個金屬中心，會形成一個四面體結構。由於其具有一定的抗腫瘤活性，已經作為化療藥物進入臨床試驗。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* Payack, J. F.; Hughes, D. L.; Cai, D.; Cottrell, I. F.; Verhoeven, T. R. "Dimethyltitanocene Titanium, bis(η5-2,4-cyclopentadien-1-yl)dimethyl-" Organic Syntheses, Coll. Vol. 10, p. 355 (2004); Vol. 79, p. 19 (2002).
* S. Gambarotta, C. Floriani, A. Chiesi-Villa and C. Guastini. Cyclopentadienyldichlorotitanium(III): a free-radical-like reagent for reducing azo (N:N) multiple bonds in azo and diazo compounds. J. Am. Chem. Soc. 1983, **105** (25): 7295–7301. doi:10.1021/ja00363a015.
* P. J. Chirik. Group 4 Transition Metal Sandwich Complexes: Still Fresh after Almost 60 Years. Organometallics. 2010, **29** (7): 1500–1517. doi:10.1021/om100016p.
二氯化二茂锆

**二氯二茂鋯**（英語：Zirconocene dichloride）是一種化學式為 (η5-C5H5)2ZrCl2 的有機鋯化合物，其鋯原子位於中心，兩個環戊二烯和兩個氯形成一個四面體結構，常溫常壓下為抗磁性固體，在空氣中穩定。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* A. Maureen Rouhi. Organozirconium Chemistry Arrives. Chemical & Engineering News. 1998, **82** (16): 162 [2020-05-30]. doi:10.1021/cen-v082n015.p035. （原始內容存檔於 2019-03-30）.  （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氯化六氨合钴

**二氯化六氨合鈷**是鈷 (II) 的氨配合物，化學式為 [Co (NH3)6]Cl2。

## 製備

二氯化六氨合鈷可以通過氯化鈷無水物或水合物與氨氣的反應製備：

　
: CoCl2 + 6 NH3 → [Co(NH3)6]Cl2

## 參考文獻
二氯化双氮·五氨合钌(II)

**二氯化雙氮五氨合釕 (II)** 是一種無機化合物，化學式為 [Ru (NH3)5(N2)]Cl2。它是近似無色的固體，但形成的溶液為黃色。它作為第一個 N2 鍵接在金屬中心的配合物而受到很大關注。[Ru (NH3)5(N2)]2+ 採取具有 C4v 對稱性的八面體結構。

## 製備

二氯化雙氮五氨合釕 (II) 可由二氯化一氯五氨合釕 (III)、疊氮化鈉與甲磺酸反應得到：

　
: [Ru(NH3)5Cl]Cl2 + NaN3 → [Ru(NH3)5N2]Cl2 + ...

三氯化釕和水合肼可以通過更方便的原位反應得到：

　
: RuCl3 + 4 N2H4 → [Ru(NH3)5N2]2+ + ...

## 參考文獻
二氯化四(二甲亚砜)合钌(II)

**二氯化四 (二甲基亞碸) 合釕 (II)** 是一種配位化合物，化學式為 RuCl2(DMSO)4，其中，DMSO 為二甲基亞碸的英文縮寫。它存在順式和反式兩種構型，這兩種構型都是已知的，但順式構型（如右圖）更為常見。順式異構體為黃色固體，在空氣中穩定，可溶於一部分有機溶劑。它是潛在的抗癌藥物。

## 結構與製備

順式異構體為 DMSO 配體連接異構。三個 DMSO 配體為 S - 鍵合，另一個為 O - 鍵合，對於兩個 Cl 來說是順式構型。反式異構體也是黃色的，但四個 DMSO 配體都是 S - 鍵合的。順式可以通過熱反應得到，而反式由順式通過紫外線照射得到。

這些配合物最初由三氯化釕的 DMSO 溶液在氫氣氣氛中加熱得到。另一種不使用氫氣的方法也得到了文獻報導。

## 反應

順式 RuCl2(DMSO)4 和乙醯丙酮、碳酸氫鈉在乙醇中回流反應，經提純後可以得到黃色的順式二 (乙醯丙酮) 二 (二甲基亞碸) 合釕 (II)（_cis_-Ru(DMSO)2(acac)2）。它和苯胺在常溫下甲醇 - 氯仿（2:1）中反應，配位原子為氧的 DMSO 配體被取代，得到淺黃色的 _cis_,_fac_-[RuCl2(DMSO)3(NH2C6H5)]；若在甲醇中回流反應，則配位原子為氧和硫的兩個 DMSO 配體被取代，得到深黃色的 _trans_,_cis_,_cis_-[RuCl2(DMSO)2(NH2C6H5)2]。

## 潛在應用

RuCl2(DMSO)4 最初於 20 世紀 80 年代早期被認定為抗癌藥。後期進一步的研究使得其它含 DMSO 的釕化合物得到了開發，其中一些進行了早期的臨床試驗。

## 參考文獻
二氯化四乙酸二锇

**二氯化四乙酸二鋨**是一種配位化合物，化學式為 Os2(OOCCH3)4Cl2，它可由六氯合鋨 (IV) 酸鈉和含乙酸酐及少量濃鹽酸的乙酸反應得到。它和丁酸在 140 °C 反應，可以得到 Os2(OOCC3H7)4Cl2。

## 參考文獻
二氯化四乙酸二锝

**二氯化四乙酸二鎝**是一種無機化合物，化學式為 Tc2(OAc)4Cl2，其中 OAc−為乙酸根它可由高鎝酸鉀和鹽酸、乙酸在氫氣氣氛中反應得到，或由 [(C4H9)4N]2[Tc2Cl8] 和過量乙酸反應製得。它與 Re2(OAc)4Cl2 同構。它和鹵化氫氣體加熱反應，可以得到相應的三鹵化鎝（TcX3，X=Cl, Br, I）。

## 相關化合物

* Tc2(OAc)4Br2，CAS 號 142144-91-0，橙紅色晶體。

## 參考文獻
二氯化氙

**二氯化氙**，化學式為 XeCl2，它是唯一一種能用化學方法製得的氙氯化物。對氙和氯的混合物微波放電，並在 20K 下用冷凝阱隔離，可以製得二氯化氙。紅外光譜證實，二氯化氙是一種直線型分子，與二氟化氙類似。有人試圖將氙、氯、三氯化硼在雷射照射下反應製取 XeCl2·BCl3，但只得到了二氯化氙。然而，對於二氯化氙到底是真實的化合物，還是氙原子與氯氣分子的微弱結合體依然存在爭議。

## 參考資料
二氯化汞

**氯化汞**（化學式：HgCl2）俗稱**升汞**，室溫下為白色晶體，是實驗室常用試劑。可溶於水，加熱易升華，可引起汞中毒，因為毒性極大，使用時必須小心。

## 性質

氯化汞為正交晶系，容易升華，具有明顯的共價特性。固態含直線型 Cl-Hg-Cl 分子，以片狀排列。通常認為每個汞原子與六個氯原子配位，兩個短的 Hg-Cl 距離為 2.38Å，與其他四個則相距 3.38Å。

氯化汞可溶於水，溶解度隨溫度升高而增大。對其水溶液進行電導、冰點降低、光譜等一系列實驗表明，大多數氯化汞以未離解的 HgCl2 存在，只有少量發生離解：

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}\rightleftharpoons HgCl^{+}+Cl^{-}}}$

並且也存在少量的 HgCl3−和極少量的 Hg2+、[HgCl4]2−離子。水解反應為：

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons Hg(OH)Cl+H^{+}+Cl^{-}}}$

於存在 Cl−的溶液中溶解，生成四面體型 [HgCl4]2−配離子。

## 製備

氯化汞的製備方法有：
1、汞或氯化亞汞與氯氣反應：

　
: ${\rm {\ Hg+Cl_{2}\rightarrow HgCl_{2}}}$

　
: ${\rm {\ Hg_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2HgCl_{2}}}$

2、鹽酸與硝酸亞汞溶液混合：

　
: ${\rm {\ Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HCl\rightarrow 2HgCl_{2}+2H_{2}O+2NO_{2}}}$

3、加熱固態硫酸汞和氯化鈉的混合物。產物 HgCl2 升華後冷凝為細小的菱方晶體。

## 反應

氯化汞於鹼性溶液中水解，反應為：

　
: ${\rm {\ 2HgCl_{2}+2OH^{-}\rightleftharpoons HgO+H_{2}O+HgCl_{3}^{-}+Cl^{-}}}$

鹼不足時生成氯氧化物。

與氨反應，根據條件不同，可以有不同的產物：

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgCl_{2}\cdot 2NH_{3}}}$

　
: ${\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgNH_{2}Cl+NH_{4}^{+}+Cl^{-}}}$

　
: ${\rm {\ 2HgCl_{2}+4NH_{3}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NCl\cdot H_{2}O+3NH_{4}^{+}+3Cl^{-}}}$

## 應用

氯化汞主要用作催化劑，催化乙炔轉化為氯乙烯，而後者是製取聚氯乙烯的前體：

　
: ${\rm {\ C_{2}H_{2}+HCl\rightarrow CH_{2}\!=\!CHCl}}$

上述反應已被 1,2 - 二氯乙烷高溫裂解的反應所取代。

氯化汞也被用作電池中的去極劑、醫藥中的防腐殺菌劑、染色的媒染劑、木材的防腐劑、照相乳劑的增強劑及有機合成和分析化學中的試劑，但由於毒性而使其應用受到限制。

### 化學試劑

氯化汞在化學中的應用有：

* 製取金屬汞齊。例如製取鋁汞齊時，將鋁浸入氯化汞溶液中，鋁的表面便逐漸生成薄層的單質汞，與鋁結合為汞齊。汞齊的生成祛除了表面氧化膜對鋁的保護，使鋁「活化」並發生許多反應。如，鋁汞齊能溶解於水並放出氫氣；可與鹵代烴發生 Barbier 反應；可作為還原劑參與有機合成，等等。相應烷基鋁化合物類似格氏試劑，具親核性。
* 氯化汞可脫去羰基的縮硫醛 / 酮保護基，同時發生極性翻轉。
* 製取甘汞、四碘合汞酸鉀等汞化合物。

## 參考資料

1. 本條目出自公有領域：Chisholm, Hugh (編). 大英百科全書 (11th ed.). 劍橋大學出版社. 1911.
二氯化硝基五氨合钴(III)

**二氯化硝基五氨合鈷 (III)** 是一種配位化合物，化學式為 [Co (NH3)5(NO2)]Cl2。它是可溶於水的橙色固體。

二氯化一氯五氨合鈷 (III) 和亞硝酸鈉反應，得到亞硝酸根配合物：

　
: [Co(NH3)5Cl]2+ + NO2− → [Co(NH3)5(ONO)]2+ + Cl−

加熱亞硝酸根配合物的溶液可以得到硝基配合物：

　
: [Co(NH3)5(ONO)]2+ → [Co(NH3)5(NO2)]2+

## 參考文獻
二氯化硫

**二氯化硫**是一個無機化合物，分子式為 SCl2。二氯化硫是有刺激性臭味的紅棕色液體，具腐蝕性，遇水反應產生氯化氫。

二氯化硫對眼和上呼吸道黏膜有強烈刺激性，誤觸後會產生嚴重皮膚燒傷；若吸入肺部會引起肺水腫。

## 製備

二氯化硫可通過硫或二氯化二硫的氯化製備：

　
: S8 + 4 Cl2 → 4 S2Cl2; ΔH = −58.2 kJ/mol

　
: S2Cl2 + Cl2 → 2 SCl2; ΔH = −40.6 kJ/mol

## 用途

* SCl2 被用於有機合成，它和烯烴加成產生氯代硫醚。如乙烯與二氯化硫反應則生成二 (氯乙基) 硫醚，即芥子氣。
* SCl2 也可以用作合成四氮化四硫的原料。
二氯化碲

**二氯化碲**是一種無機化合物，是碲的一種氯化物，化學式 TeCl2。

## 製備

二氯化碲可以由碲和二氟二氯甲烷反應而成。

它也可以由四氯化碲和碲反應而成。

## 性質

二氯化碲是一種黑色固體，在水中分解。它會溶解成黑色液體，氣化成紫色氣體。

## 反應

二氯化碲和氯化鋇在水中反應，生成亞碲酸鋇。

　
: ${\ce {BaCl2 + 2 TeCl2 + 3 H2O -> Te + BaTeO3*3H2O + 6 HCl}}$

## 參考資料
二氯化苄

**二氯化苄**是一種具有分子式：C6H5CHCl2 的有機化合物。

這種化合物是一種催淚劑，常用於有機合成中的結構片段。

二氯化苄可通過苯和氯氣發生自由基反應製備，其過程還可以產生苄基氯和三氯甲苯：

　
: C6H5CH3 + Cl2 → C6H5CH2Cl + HCl

　
: C6H5CH2Cl + Cl2 → C6H5CHCl2 + HCl

　
: C6H5CHCl2 + Cl2 → C6H5CCl3 + HCl

二氯化苄通過水解反應可以得到苯甲醛：

　
: C6H5CHCl2 + H2O → C6H5CHO + 2 HCl

## 參考文獻
二氯化苯钌二聚体

**二氯化苯釕二聚體**是一種有機釕化合物，化學式為 [(C6H6)RuCl2]2。這種紅色反磁性的固體是有機化學中的試劑及均相催化劑。它和溶解性更大的二氯化 (對甲基異丙苯) 釕二聚體是類似物。

## 製備和反應

這個化合物由三氯化釕水合物和環己二烯反應得到。

二氯化苯釕二聚體和路易斯鹼反應生成單金屬加合物：

　
: [(C6H6)RuCl2]2 + 2 PPh3 → 2 (C6H6)RuCl2(PPh3)

## 參考文獻
二氯化鈀

**氯化鈀**是一種灰黑色的無機化合物，分子式為 PdCl2，是許多鈀化合物的製造原料，在有機合成化學中是重要的催化劑。氯化鈀對呼吸系統和皮膚造成刺激，吸收過量時可能會致癌。

氯化鈀是一種重要的催化劑，在石油化工和汽車尾氣轉化中應用廣泛，從工業廢料中提取鈀通常得到的物料是二氯二氨合鈀，然後再用複雜的工藝得到氯化鈀。 
在二氯二氨合鈀中加入一定量的水和鹽酸，加熱至 100℃得澄清溶液 A。A 的熱溶液中加入一定量的氯酸鈉溶液，繼續加熱溶液有氣體逸出，得溶液 B。在溶液 B 中加入 10% NaOH 溶液調節 pH＝10，保持溶液溫度在 100℃左右得沉澱 C。如溶液 PH＞10，上清液中鈀含量升高。在 C 中加入濃鹽酸加熱至 100℃濃縮直至蒸乾，再在 120℃下烘 5 小時。
另外還可以：將鈀粉加入盛有鹽酸的反應器中，在攪拌下通入空氣進行氧化反應，生成氯化鈀溶液，經溶液提純、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、乾燥，製得氯化鈀成品。

　
: Pd + 2 HCl + 0.5 O2 → PdCl2 + H2O

## 化學用途

測定鈀、汞、鉈和碘，提純稀有氣體，氯化鈀試紙檢驗一氧化碳、檢定鈷；用於合成半導體含金屬聚合體，
該聚合體具有聚吡咯骨架，符合能量最小且接近平面。

1. 末端烯徑（α- 烯徑）生成甲基酮的氧化催化。
2. 通過 Wacker 反應，在水溶液中用空氣作氧化劑，使烯烴氧化成醛。
3. 用於檢測 CO (浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇微量 CO 立即變成藍色)

　
: CO + PdCl2 + H2O → CO2 + Pd↓ + 2 HCl

## 參考文獻
二氯化鈷

**氯化鈷**，常稱**氯化亞鈷**、**二氯化鈷**或**氯化鈷 (II)**，化學式為 CoCl2；無水的氯化鈷呈藍色，它的水合物很多，常見者為粉紅色的六水合氯化鈷 CoCl2·6H2O；無水物具吸濕性，水合物具潮解性。

固態六水物中，四個水分子是配位水，兩個水分子是結晶水，即 [CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶於水和乙醇。

在歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」（REACH）中，已將氯化鈷列為高度關注物質 (SVHC)。

## 製備

無水氯化鈷可由鈷與氯氣反應製備：

　
: Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)

水合氯化鈷則可通過氧化鈷 (II) 或碳酸鈷與鹽酸反應製取：

　
: CoO + 2HCl → CoCl2 + H2O

　
: CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O

## 反應

六水物和無水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。這些配合物多為正四面體或正八面體結構。

　
: CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O

　
: CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O

　
: CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4]

鈷 (II) 與氨的配合物在氧氣存在下，很容易被氧化成鈷 (III) 的配合物：

　
: 4 CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O

它和 _N_,_N_- 二甲基甲醯胺與水在 140 °C 進行水熱反應，可以轉化為甲酸鹽 Co (HCOO)3[NH2(CH3)2]。

## 應用

* 紅色六水物 CoCl2·6H2O 可用作水的顯示劑；
* 無水氯化鈷試紙在乾燥時為藍色，潮濕時轉為粉紅色；
* 在矽膠中滲入一定量的氯化鈷，可藉以指示矽膠的吸濕程度；當它由藍色變為紅色時，表明吸水已達到飽和。將紅色矽膠在 120°C 烘乾，待恢復藍色後仍可使用。
* 氯化鈷通常用作實驗室試劑和製取其他鈷化合物的原料。

## 參考資料
二氯化鎳

**二氯化鎳**，是化學式為 NiCl2 的化合物。無水二氯化鎳為黃色，但它在自然界中很少見，僅在水氯鎳石這樣的礦石中可以發現，而更為人們所熟悉的是綠色的六水合二氯化鎳（NiCl2·6H2O）。二氯化鎳還有一系列已知的水合物，均為綠色。通常來講，二氯化鎳是化工合成中最重要的重要的鎳源。鎳鹽均有致癌性。

## 製取

一般來講，在大規模的工業生產中需要使用鹽酸以除掉鎳表層氧化物和精煉含鎳礦石所產生的雜質。

六水合氯化鎳（NiCl2·6H2O）很少在實驗室中製備，因為它廉價而易長期儲存。當在亞硫醯氯或氯化氫中加熱時，六水合氯化鎳會失去結晶水而回到無水形態。僅僅依靠加熱無法獲得無水二氯化鎳。

　
: NiCl2·6H2O + 6 SOCl2 → NiCl2 + 6 SO2 + 12 HCl

這一脫水過程中伴隨著從綠到黃的顏色變化。

## 結構與性質

NiCl2 採用 CdCl2 型結構。在這個結構中，每個 Ni2+ 與六個 Cl−配位，而每個 Cl−均與 3 個 Ni2+ 成配位鍵。在 NiCl2 中，Ni-Cl 鍵有離子鍵特徵。黃色的 NiBr2 和黑色的 NiI2 也採用類似的結構，但由於鹵原子的填充方式不同，這兩種鎳的鹵化物採用的是 CdI2 型結構。

與此相反，NiCl2·6H2O 中含有反 -[NiCl2(H2O)4] 單位和水分子。[NiCl2(H2O)4] 與鄰近的水分子以微弱的作用力相連接。需要注意的是，分子式中的 6 個水分子，只有 4 個與鎳絡合成鍵，而另外兩個剩餘的水分子則成為了結晶水。六水合氯化鈷 (II) 也有著相似的結構。

許多鎳 (II) 的化合物都是順磁性的，因為在每個金屬原子上都有 2 個未成對的電子；然而，當鎳形成構型為平面正方形的四配位絡離子時，這些絡合物呈反磁性。

## 配位化學

關於氯化鎳的絕大多數都涉及到六水合鎳離子，不過也有部分特殊反應需要在無水狀態下進行。

由於 H2O 配體可以被氨、胺、硫醚、硫醇以及有機膦等其他配體迅速取代，所以從 NiCl2·6H2O 開始的反應可以被用來合成許多鎳的絡合物。在某些衍生物中，氯仍然位於內配位界，但已經被路易斯鹼性更強的配體所取代。以下絡合物可以作為例證：

某些氯化鎳所衍生的絡合物往往是兩種空間構型不同的同分異構體的混合物，這些例子極好地說明了對於已知中心原子配位數的配合物的同分異構現象。例如，NiCl2(PPh3)2 含有一個四配位的 Ni (II)，在其溶液中，存在反磁性和順磁性兩種構型為平面正方形的同分異構體。鎳平面正方形的配合物時常會形成五配位的加成物。

NiCl2 可以用來合成 Ni (acac)2(H2O)2 和可溶於苯的 (Ni (acac)2)3，而後者是合成鎳 (1,5 - 環辛二烯)2（有機鎳化學中重要材料）的原料。

當有脫水劑存在時，含有結晶水的氯化鎳可以與乙二醇二甲醚（dme）反應生成絡合物 NiCl2(dme)2。dme 這種配體不穩定，極易脫落。NiCl2(dme)2 可以與環戊二烯基鈉反應，生成夾層化合物二茂鎳。

## 用途

### 有機合成中的應用

在有機合成中，NiCl2 及它的水合物有時有著重要作用：

* 是一種溫和的路易斯酸，例如促進二烯醇特定選擇性異構化：

　
: :

* 與 CrCl2 共用促使醛類和碘乙烯偶聯合成烯丙醇。
* 當使用 LiAlH4 作還原劑時，使得反應只進行選擇性還原，例如將烯烴還原成烷烴。
* 是硼化鎳的母體，與 NaBH4 原位反應得到硼化鎳。硼化鎳類似於蘭尼鎳，可以有效用作對不飽和羰基化合物進行氫化時的催化劑。
* 與鋅反應得到細鎳粉，用於還原醛、烯烴和硝基苯等化合物。這種鎳粉還可以用於武茲反應。
* 作碘苯和亞磷酸酯反應生成芳基二烷基膦酸酯的催化劑：

　
: : ArI + P(OEt)3 → ArP(O)(OEt)2 + EtI

### 其它用途

溶液用於電鍍。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際癌症研究機構對鎳及其化合物致癌性的研究評估報告（英文）
* 鎳及其化合物的性質（英文）
二氯化钋

**二氯化釙**是一種無機化合物，由放射性的類金屬釙和氯組成，化學式 PoCl2.

## 製備

PoCl2 可以由氯化釙金屬或者分解四氯化釙，PoCl4 而成。各種分解 PoCl4 的方法有加熱到 300 °C, 用二氧化硫還原 PoCl4 ，或是在 150 °C，一氧化碳或硫化氫的氣氛里還原 PoCl4 。

## 反應

PoCl2 溶於稀鹽酸，得到粉紅色溶液，其自身氧化為 Po (IV)。 PoCl2 會被過氧化氫或氯水迅速氧化。在粉紅色溶液中添加氫氧化鉀會產生深棕色沉澱，可能是水合的 PoO 或 Po (OH)2– 會迅速氧化成 Po (IV). 和稀硝酸反應後，PoCl2 形成深紅色溶液，然後形成片狀白色沉澱物，它的組成物不明。

## 參見

* 四氯化釙

## 參考資料
二氯化钌

**二氯化釕**是一種無機化合物，化學式為 RuCl2。它可由金屬釕和氯氣在一氧化碳的存在下反應得到，或通過三氯化釕和氫氣在鉑黑和氯化氫的存在下於乙醇中反應得到：

　
: ${\mathsf {Ru+Cl_{2}\ \xrightarrow {CO} \ RuCl_{2}}}$

　
: ${\mathsf {2RuCl_{3}+H_{2}\ \xrightarrow {Pt,HCl} \ 2RuCl_{2}+2HCl}}$

它可以進一步被氫還原為單質釕。它可以和芳烴形成配合物。

## 參考文獻
二氯化钐

**氯化亞釤**是一種無機化合物，化學式為 SmCl2。

## 製備

氯化亞釤可由氯化釤和金屬釤共熱得到：

　
: 2 SmCl3 + Sm → 3 SmCl2

Kurt Rossmanith 曾在 THF 溶液中，有萘存在時，用鋰還原氯化釤得到氯化亞釤：

　
: SmCl3 + Li → SmCl2 + LiCl

## 化學性質

氯化亞釤和水反應特別迅速，被水中解離出的 H+ 氧化為 Sm (III)，在潮濕空氣中也會褪色：

　
: 2 Sm2+ + 2 H+ → 2 Sm3+ + H2

　
: 4 Sm2+ + 4 H+ + O2 → 4 Sm3+ + 2 H2O

## 參考資料
二氯化钒

**二氯化釩**是一種無機化合物，化學式為 VCl2，它是蘋果綠色固體，可溶於水，形成紫色溶液。溶於乙醇和乙醚分別形成藍色和綠色的溶液。

## 製備和性質

二氯化釩固體可由三氯化釩的熱分解製備，產物為剩餘固體：

　
: 2 VCl3 → VCl2 + VCl4

VCl2 溶於水形成紫色的水合離子 [V (H2O)6]2+。蒸發溶液可以得到紫色的晶體 [V (H2O)6]Cl2。

此外，1000°C 時釩和氯化氫反應；鋅還原五氧化二釩的鹽酸溶液均可得到二氯化釩：

　
: V + 2 HCl → VCl2 + H2

　
: 3 Zn + V2O5 + 10 HCl → 2 VCl2 + 3 ZnCl2 + 5 H2O

VCl2 能形成 VCl2・2L 和 VCl2・4L 兩種類型的加合物。

## 結構

固體 VCl2 的結構為 CdI2，八面體配位結構，類似地，VBr2 和 VI2 的結構與化學性質均和 VCl2 相似。它們都有 d3 構型，和 Cr (III) 類似有著四方基態。

VCl2 是強還原劑，可以將亞碸還原為硫化物，將有機疊氮化物還原為胺，也能還原性地偶合一些烷基鹵化物。

## 參考文獻
二氯化钕

**二氯化釹**是一種釹的氯化物，化學式 NdCl2。

## 製備

二氯化釹可以由三氯化釹在真空，800 到 900 °C 下被釹金屬還原而成。

　
: $\mathrm {2\ NdCl_{3}+Nd\longrightarrow 3\ NdCl_{2}} $

## 性質

二氯化釹是黑色晶體，粉末狀時為深綠色。它極易潮解，只能小心保存於真空或干的惰性氣體。二氯化釹遇水時會形成水合物，不過它不穩定，會分解成氫氧化釹或各種氯氧化物。二氯化釹是正交晶系的氯化鉛結構 ，空間群 Pbnm (No. 62) 。.

## 參考資料
二氯化钛

**二氯化鈦**是一種化合物，化學式 TiCl2。由於其高反應性，二氯化鈦的性質仍未深入理解。 Ti (II) 離子是一個強還原劑，對氧有很大的親和力，可把水還原成 H2。 二氯化鈦一般是由 TiCl3 在 500 °C 歧化而成。副產物 TiCl4 可以以其揮發性分離:

　
: : 2 TiCl3 → TiCl2 + TiCl4

這種方法類似於 VCl3 歧化成 VCl2 和 VCl4 的反應。

TiCl2 有著 CdI2 結構。 Ti (II) 離子以八面體型結構連接著六個氯離子。

## 參考資料
二氯化钨

**二氯化鎢**是一種無機化合物，化學式為 W6Cl12。它是八面體的高分子簇合物。它可溶於濃鹽酸，生成 (H3O)2[W6Cl14](H2O)x，加熱這種水合物會得到黃棕色的 W6Cl12。它的結構和二氯化鉬類似。

二氯化鎢可以由六氯化鎢的還原反應得到，還原劑可用鉍：

　
: 6 WCl6 + 8 Bi → W6Cl12 + 8 BiCl3

　
: .

## 參考文獻
二氯化钴

**氯化鈷**，常稱**氯化亞鈷**、**二氯化鈷**或**氯化鈷 (II)**，化學式為 CoCl2；無水的氯化鈷呈藍色，它的水合物很多，常見者為粉紅色的六水合氯化鈷 CoCl2·6H2O；無水物具吸濕性，水合物具潮解性。

固態六水物中，四個水分子是配位水，兩個水分子是結晶水，即 [CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶於水和乙醇。

在歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」（REACH）中，已將氯化鈷列為高度關注物質 (SVHC)。

## 製備

無水氯化鈷可由鈷與氯氣反應製備：

　
: Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)

水合氯化鈷則可通過氧化鈷 (II) 或碳酸鈷與鹽酸反應製取：

　
: CoO + 2HCl → CoCl2 + H2O

　
: CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O

## 反應

六水物和無水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。這些配合物多為正四面體或正八面體結構。

　
: CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O

　
: CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O

　
: CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4]

鈷 (II) 與氨的配合物在氧氣存在下，很容易被氧化成鈷 (III) 的配合物：

　
: 4 CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O

它和 _N_,_N_- 二甲基甲醯胺與水在 140 °C 進行水熱反應，可以轉化為甲酸鹽 Co (HCOO)3[NH2(CH3)2]。

## 應用

* 紅色六水物 CoCl2·6H2O 可用作水的顯示劑；
* 無水氯化鈷試紙在乾燥時為藍色，潮濕時轉為粉紅色；
* 在矽膠中滲入一定量的氯化鈷，可藉以指示矽膠的吸濕程度；當它由藍色變為紅色時，表明吸水已達到飽和。將紅色矽膠在 120°C 烘乾，待恢復藍色後仍可使用。
* 氯化鈷通常用作實驗室試劑和製取其他鈷化合物的原料。

## 參考資料
二氯化钼

**二氯化鉬**是一種無機化合物，化學式為 Mo6Cl12，有時簡寫為實驗式 MoCl2。這種化合物有著數百種衍生物，例如含有 MoII 陰離子的鹽八氯合二鉬酸鉀（K4Mo2Cl8）。

## 結構

二氯化鉬不具有典型的金屬二鹵化物（如氯化鎘）的密排結構，而是形成了簇合物結構。二價鉬可以形成很大的離子，並有傾向形成有金屬 - 金屬鍵的化合物，如金屬簇合物。實際上，在前過渡金屬（鈦、釩、鉻、錳族）中，金屬的「低鹵化物」（鹵素 / 金屬的比例 < 4）都是已知的。Mo6Cl12 是聚合物，由立方的 Mo6Cl84+ 簇以氯原子配體橋聯兩個原子簇。這種化合物會形成陰離子 [Mo6Cl14]2−。在這個離子裡，每個鉬原子都連接一個氯原子。Mo6 簇處於八面體環境中，八個頂點為氯原子。所以，鉬原子的配位環境中，有四個三橋氯、相鄰四個鉬源自，以及一個端基氯原子。

## 製備和反應

Mo6Cl12 可以由五氯化鉬和金屬鉬化合而成:

　
: 12 MoCl5 + 18 Mo → 5 Mo6Cl12

這個反應也會生成 MoCl3 和 MoCl4，而它們也會被過量的金屬鉬還原。該反應在 600~650 °C 的管式爐中發生。

Mo6Cl12 進行的許多反應都會保留 Mo612+ 簇，如它和鹽酸共熱會產生 (H3O)2[Mo6Cl14]。橋聯的氯原子可以被其它基團取代：

　
: (H3O)2[Mo6Cl14] + 6 HI → (H3O)2[Mo6Cl8I6] + 6 HCl

在極端環境下，14 個氯原子都可以取代，形成含 [Mo6Br14]2−或 [Mo6I14]2−的鹽。

　
:

## 相關簇合物

[Mo6Cl14]2−有很多相關簇合物。鎢的類似物質是已知的。Ta 和 Nb 也會形成類似的簇合物。Ta6 是一個八面體，氯原子則是在邊角的位置。它的化學式為 [Ta6Cl18]4−。

硫化物和硒化物的類似物也是已知的。[Re6Se8Cl6]4−有和 [Mo6Cl14]2−一樣的價電子數。

Mo-S 簇合物 Mo6S8L6 可通過在供體配體 L 存在下使硫化物源與 Mo6Cl12 反應，製備了「謝弗雷爾相」的類似物。 

## 參考資料
二氯化铂

**二氯化鉑**也稱為「**氯化亞鉑**」或「**氯化鉑 (Ⅱ)**」，是由氯元素與鉑元素組成的無機化合物，分子式為 PtCl2。二氯化鉑能以兩種晶型存在，這兩種晶體都具有反磁性，皆為無味、不溶於水的淡褐色固體。二氯化鉑可以作為合成其他鉑化合物的前體。

## 結構

二氯化鉑與二氯化鈀的性質類似，擁有二聚體（α 型，α-PtCl2）或六聚體（β 型，β-PtCl2）兩種形式的結構。β-PtCl2 能在 500℃時轉化為 α-PtCl2。β-PtCl2 中兩個鉑原子之間的距離為 3.32-3.40Å。這兩種結構的 PtCl2 的配位數皆為 4，中心的鉑原子由 4 個氯原子配體包圍著；而氯原子的配位數則為 2，僅與兩個相鄰的鉑原子連結。

## 製備

β-PtCl2 可由氯鉑酸在空氣中加熱至 350℃製取，反應方程式如下：

　
: H2PtCl6 → PtCl2 + Cl2 + 2 HCl

因為上述反應的反應物氯鉑酸易由金屬鉑製取，所以利用該反應製取二氯化鉑較為簡便。二氯化鉑也可由利用聯氨還原水溶液中的氯酸鉑製備，但此反應更適用於實驗室製備。後來，永斯・貝采利烏斯發現將四氯化鉑加熱至 450℃分解也可產生二氯化鉑：

　
: PtCl4 → PtCl2 + Cl2

此外，二氯化鉑也可由金屬鉑和氯氣在 550℃下直接反應合成：

　
: Pt + Cl2 → PtCl2

## 用途

二氯化鉑常被使用配體與之絡合形成衍生物，這類反應需要斷裂原本二氯化鉑（以聚合物形式存在）中鉑原子與氯原子之間的化學鍵：

　
: PtCl2 + 2 L → PtCl2L2

二氯化鉑的某些絡合反應可能具有誤導性，如：以氨作為配體與二氯化鉑結合，最初形成的雖然是二氯・二氨合鉑 (Ⅱ)[PtCl2(NH3)2]，但實際上最終產生的是化學式為 [PtCl4][Pt(NH3)4] 的四氨合鉑 (Ⅱ) 化四氯化鉑 (Ⅱ)（也稱為「馬格努斯氯鹽」）。

以下列出的是用二氯化鉑製備的幾種配合物：

* 二氯合鉑酸鉀（K2PtCl4），粉紅色配合物，一種應用面較廣的水溶性物質；
* _順_- 二氯・二氨合鉑 (Ⅱ)[_cis_-PtCl2(NH3)2]，無色配合物，常稱為「順鉑」，可作為抗癌藥物；
* _順_- 二氯・二 (三苯基膦) 合鉑 (Ⅱ)[_cis_-PtCl2(P(C6H5)3)2]，無色配合物，被廣泛用於作為製備如 PtX (Cl)(P (C6H5)3)2 (X = H, CH3……) 等形式複合物的前體；
* _反_- 二氯・二 (三苯基膦) 合鉑 (Ⅱ)[_trans_-PtCl2(P(C6H5)3)2]，黃色配合物，是順式異構體的亞穩態異構物；
* 二氯・一 (1,5 - 環辛二烯) 合鉑 (Ⅱ)（Pt (cod) Cl2），無色配合物，是可溶於有機溶劑的不穩定物質。

某些列舉出的配合物中可作為有機合成中均相催化的催化劑。

## 參考文獻
二氯化铅

**氯化鉛**，又稱**二氯化鉛**（PbCl2）是一種無機化合物，是一種在標準狀況下是白色固體。它微溶於冷水，可溶於熱水。

## 物理性質

它是白色粉末，密度為 5.3-5.8 克 / 厘米。摩氏硬度為 1.5-2。溶解度為 0.99 g/100 mL (20 °C)。

## 毒性

像其他鉛化合物一樣，接觸氯化鉛可能會引起鉛中毒。

## 參見

* 鉛
* 氯化物
二氯化铕

**氯化亞銪**是一種由銪和氯形成的無機化合物，化學式為 EuCl2，它在短波紫外光下發出亮藍色螢光。

## 製備

* **還原**
  * 氫氣高溫還原氯化銪：2 EuCl3 + H2 → 2 EuCl2 + 2 HCl
  * 無水氯化銪和硼氫化鋰在四氫呋喃中反應： 2 EuCl3 + 2 LiBH4 → 2 EuCl2 + 2 LiCl + H2↑ + B2H6↑
  * 鋰 / 萘在四氫呋喃中還原氯化銪

 

* **氧化**
  * 銪和氯化銨在液氨中反應： Eu + 2 NH4Cl → EuCl2 + 2 NH3 + H2↑

## 性質

氯化亞銪可以形成黃色的八氨合物 EuCl2·8NH3，它可分解為淺黃色的 EuCl2·NH3。它和二氫化銪在 120 bar H2 下反應，得到 EuClH，它在紫外線下發出亮綠色的螢光。

研磨氯化亞銪和氫化鋁鈉的混合物，可以得到 Eu (AlH4)2，它在 200 °C 以上分解為 EuAlH5。將氯化亞銪與氯化鈉和氯化銪共熱，可以得到紫色的混合價態化合物 Na5Eu7Cl22。

## 參考文獻

## 參見

* 瓊斯還原器
二氯化铬

**氯化亞鉻**是一種無機化合物，化學式 CrCl2(H2O)n。無水的氯化亞鉻是一種白色固體，但因為有雜質而變成灰綠色。氯化亞鉻的四水合物 Cr (H2O)4Cl2 是一種亮藍色的固體。氯化亞鉻沒有商業用途，但已在實驗室有規模的用於合成其他鉻配合物。

## 製備

CrCl2 可以由氯化鉻在 500 °C 被氫氣還原而成:

　
: 2 CrCl3 + H2 → 2 CrCl2 + 2 HCl

或通過電解而成。

小規模合成氯化亞鉻可以由 LiAlH4，鋅或其他還原劑還原 CrCl3 而成：

　
: 4 CrCl3 + LiAlH4 → 4 CrCl2 + LiCl + AlCl3 + 2 H2

　
: 2 CrCl3 + Zn → 2 CrCl2 + ZnCl2

CrCl2 也可以由醋酸亞鉻和氯化氫化合而成：

　
: Cr2(OAc)4 + 4 HCl → 2 CrCl2 + 4 AcOH

## 反應

Cr3+ + e- ⇌ Cr 2+ 的還原電位為 - 0.41。由於在酸性條件下 H+ 還原為 H2 的電勢為 + 0.00，因此亞鉻離子具有足夠的電勢將酸還原為氫，儘管沒有催化劑就不能反應。

## 參考資料
二氯化锇

**二氯化鋨**是一種無機化合物，化學式為 OsCl2，它是鋨的氯化物之一。它可用於三烷基胺的催化合成中。

## 製備及性質

二氯化鋨可由三氯化鋨在 500 °C 真空中的歧化反應製得：

　
: ${\ce {2OsCl3 -> OsCl4 + OsCl2}}$

它是吸濕性的暗棕色固體，難溶於水，不和鹽酸或硫酸反應。它可以和 2,2'- 聯吡啶形成配位化合物。

## 參考文獻
二氯化锌

**氯化鋅**（ZnCl2）是氯和鋅的化合物，該名稱亦用來稱呼它的水合物。無色或白色，有極強的水溶性和吸濕性，甚至會潮解，應在乾燥處密封儲存，避免與空氣中的水蒸氣接觸。

在紡織加工、焊接、化學合成等方面，氯化鋅有著廣泛應用。

## 結構和物性

氯化鋅是一種離子化合物，有同質多晶現象（polymorphism），目前已發現四種晶體結構。但純氯化鋅只能形成 δ 型（六方密堆積），即在晶體中，每個鋅離子被 4 個氯離子成正四面體狀包圍。 將它熔融後再冷卻可以得到玻璃狀的物質。

氯化鋅還顯示出共價化合物的特性，如熔點低 (275 °C)、易溶於乙醚等溶劑形成形如 ZnCl2L2（其中 L 代表溶劑分子）的加合物。氯化鋅的濃水溶液（質量分數高於 64%）有能夠溶解澱粉、絲和纖維素的特殊性質，所以不能使用普通的濾紙來進行過濾。它屬於路易斯酸，強度中等，稀水溶液的 pH 值在 4 左右，6 mol/L 的濃水溶液 pH=1。 當含水的氯化鋅被加熱時，會水解成氯氧化物。

氯化鋅已知 4 種結晶水合物，以及至少一種鹼式鹽如 ZnOHCl。 從氯化鋅水溶液中可以析出它的結晶水合物 ZnCl2(H2O)n，以 n=4 為最主要的成分，其他的形態 n 值分別為 1、1.5、2.5、3。 水合的氯化鋅加熱後可得到 ZnOHCl。

在水溶液中，無水、水合等各種晶體形態的氯化鋅均完全解離出 Zn2+，以便製備其他鋅鹽。比如製備碳酸鋅：

　
: ZnCl2(aq) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2 NaCl(aq)

由於各種氯化鋅及其他鹵化鋅、硫酸鋅在水中一樣能完全解離，因而這些物質在製備其他鋅鹽中與 ZnCl2 是等效的。

## 製備與提純

無水氯化鋅能夠通過鋅和氯化氫反應來製造。

　
: Zn + 2 HCl(g) → ZnCl2(s) + H2↑(g)

水合的氯化鋅也能通過濃鹽酸與鋅反應得到，又可以使用氧化鋅或硫化鋅。

　
: ZnS(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2S↑(l)

平時所能購買到的氯化鋅通常含有水和主要的水解產物。一般通過以下步驟來提純：將 100g 的氯化鋅加入 800mL 的二惡烷中加熱，進行分餾。趁熱進行過濾，除去鋅粉，冷卻後氯化鋅變為白色沉澱。而無水的氯化鋅則可以先在氯化氫氣流中加熱升華，然後在乾燥的氮氣流中加熱到 400°C。也可以將樣品通過二氯亞碸處理。

## 用途

### 紡織加工方面

由於氯化鋅與絲綢、纖維素等材料的親和性，它可用作衣料的防火物質，也可用在織物氣味潔淨劑中。

### 焊接方面

氯化鋅可以攻擊金屬氧化物（MO）生成 MZnOCl2，這就是它作為金屬焊劑的原理。ZnCl2 溶解掉金屬表面的緻密氧化層，使金屬裸露出來。 將鋅箔片溶解在稀鹽酸中，直至不再產生氫氣，即得此種焊劑，因此它得名焊酸。由於其腐蝕性，如果工作後的殘餘物不能清理乾淨，就不能用焊酸作為焊劑，如焊電子元件時。

利用這一原理，ZnCl2 還可以用於製造牙充填所用的氧化鎂水泥，某些品牌的漱口水也用它作活性成分。

### 化學合成方面

在化學合成中，氯化鋅作為一種中強路易斯酸，用途廣泛。它可以做費舍爾吲哚環合反應 (A) 的催化劑， 也可以催化活化芳香環上的傅 - 克醯基化反應 (B)。

製備染料螢光黃的經典方法，就是用氯化鋅催化的傅 - 克醯基化反應，原料是鄰苯二甲酸酐和雷索辛。 其中無水和水合的氯化鋅皆能催化。

ZnCl2 和鹽酸組成的試劑叫**盧卡斯試劑**(Lucas reagent)，用於伯醇和仲醇醇羥基的氯代，反應溫度 130 °C。試劑中 ZnCl2 的加入提高了氯化氫的反應效率。對伯醇的反應一般通過 SN2 機理，而對仲醇則是 SN1。

ZnCl2 可以活化一些鹵原子的取代。如烯烴等弱親核試劑對苯甲基鹵、烯丙基鹵上的取代（見下圖）、NaBH3CN 對苯甲基鹵、烯丙基鹵、叔鹵原子的選擇性還原。

ZnCl2 是合成許多有機鋅試劑的起始物。這些有機鋅試劑，一般通過有機鋰試劑或格林尼亞試劑的金屬交換反應製備，用於偶聯等反應，如與芳基鹵、乙烯基鹵進行的根岸偶聯。

ZnCl2 與鹼金屬烯醇鹽生成的鋅烯醇鹽可以在羥醛縮合時控制手性。如下圖，由於鋅的存在，形成了螯合環，體積較大的苯環傾向於占據「平伏」的位置，即「反式」構型，產物中「反式」（_threo_）與「順式」（_erythro_）比例為 5:1。相比之下，反應機理中沒有螯合環時，「順式」「反式」產物的比例為 1:1。

## 安全事項

有腐蝕性和刺激性。操作時戴好防護眼鏡、手套，注意避免與無水氯化鋅接觸，這一類無水金屬鹵化物水解時都會放熱。細節參見表中 MSDS 連結。

## 參考

* N. N. Greenwood, A. Earnshaw, _Chemistry of the Elements_, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
* _Handbook of Chemistry and Physics_, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
* _The Merck Index_, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
* D. Nicholls, _Complexes and First-Row Transition Elements_, Macmillan Press, London, 1973.
* A. F. Wells, '_Structural Inorganic Chemistry_, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
* J. March, _Advanced Organic Chemistry_, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
* G. J. McGarvey, in _Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation_, (R. M. Coates, S. E. Denmark, eds.), pp. 220–3, Wiley, New York, 1999.

## 外部連結

* 氯化鋅的分級和應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* PubChem ZnCl2 摘要 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
* 英文 MSDS 數據表 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
二氯化锗

**二氯化鍺**是鍺的一種氯化物，化學式為 GeCl2。它是一種黃白色固體，其中鍺的氧化態為 + 2。

## 製備

GeCl2 可以由四氯化鍺（GeCl4）和金屬鍺在 300 °C 和 0.1 mmHg 下發生歸中反應而成。

　
: GeCl4 + Ge → 2GeCl2

它也可以由三氯甲鍺烷（GeHCl3）在 70 °C 分解得到，而三氯甲鍺烷可由鍺和氯化氫反應取得。

　
: GeHCl3 → GeCl2 + HCl

四氯化鍺在 800 °C 下被氫氣還原也能得到二氯化鍺。

　
: GeCl 
4 + H 
2 → GeCl 
2 + 2HCl

## 反應

GeCl2 水解生成氫氧化亞鍺，它在加熱時脫水，得到一氧化鍺：

　
: GeCl2(aq) + 2H2O(l) ⇌ Ge(OH)2(s) + 2HCl(aq)

　
: Ge(OH)2 → GeO + H2O

其二價鍺離子也會和鹼反應：

　
: Ge2+(aq) + 2OH−(aq) = Ge(OH)2(s)

鍺的氧化物和氫氧化物都是兩性的。GeCl2 的鹽酸溶液有強還原性。氯離子存在時，二氯化鍺會與其反應，形成 GeCl3−配離子，例如可以和氯化銣或氯化銫形成配合物。

## GeCl2 分子

GeCl2 分子有時被稱為**二氯甲鍺烯**，以顯示它和卡賓的關係。氣態 GeCl2 分子的結構是角形，和 VSEPR 理論預測的一樣。它的 1,4 - 二噁烷配合物 1,4 - 二噁烷合二氯化鍺是 GeCl4 和 Ge 金屬的原位反應生成，被用作反應合成的分子型 GeCl2 的來源。GeCl2 的活性很高，可以和很多化學鍵發生加成反應。

## 參考資料
二氯化锡

**氯化錫（II）** ，化學式 SnCl2，為白色固體。

## 製備

將錫溶於濃鹽酸中，再將溶液蒸發，製得無色針狀結晶 SnCl2‧2H2O。反應式：

　
: $\ Sn+2HCl\to SnCl_{2}+H_{2}\uparrow $

## 性質

溶於水中則水解生成鹼式氯化亞錫 [Sn (OH) Cl] 的白色沉澱。反應式：

　
: $\ SnCl_{2}+H_{2}O\to Sn(OH)Cl+HCl$

但可完全溶解於酸性溶液之中，並能成功進行置換反應。

　
: $\ SnCl_{2}(aq)+Zn\to Sn+ZnCl_{2}(aq)$

在酸性環境下易氧化成氯化錫 (IV)，為強還原劑。主要用作化學試劑、有機錫合成原料、電鍍塑料電鍍的敏化劑、香料的穩定劑、食品添加劑印染助劑、農藥中間體、有機合成催化劑等。
二氯化锰

**氯化錳**是化學式為 MnCl2·_x_H2O 的化合物，其中 x 的值為 0 或 2 或 4。四水合氯化錳是一種粉紅色的鹽，在自然界中以稀有的氯錳礦形式存在。通常，氯化錳指的是 MnCl2·4H2O，為八面體構造的_反_-Mn(H2O)4Cl2 分子。二水合物 MnCl2·2H2O 也存在。許多 Mn (II) 化合物均表現出特徵的淺粉紅色，是由過渡金屬的 d5 自旋引起的。

## 製備

可用錳金屬和氯化氫氣體製備，或用碳酸錳和鹽酸製備。前者得到無水鹽，後者得到帶有結晶水的鹽。

　
: $\mathrm {Mn} +\mathrm {2HCl} \longrightarrow \mathrm {MnCl} _{2}+\mathrm {H} _{2}\uparrow $

　
: $\mathrm {MnCO} _{3}+\mathrm {2HCl} \longrightarrow \mathrm {MnCl} _{2}+\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} +\mathrm {CO} _{2}\uparrow $

二氧化錳在與濃鹽酸加熱時也會生成氯化錳，此反應在實驗室中用於製備氯氣：

　
: $\mathrm {MnO} _{2}+\mathrm {4HCl} \longrightarrow \mathrm {MnCl} _{2}+\mathrm {2H} _{2}\mathrm {O} +\mathrm {Cl} _{2}\uparrow $

這個反應證明了二氧化錳的氧化性。

## 化學性質

氯化錳由於水解，其水溶液呈弱酸性，pH 約為 4。它可以用來製備許多錳化合物：

　
: $\mathrm {MnCl} _{2}(aq)+\mathrm {K} _{2}\mathrm {CO} _{3}(aq)\longrightarrow \mathrm {MnCO} _{3}(s)+\mathrm {2KCl} $

Mn2+ 離子在水溶液中的實際存在形式為 [Mn (H2O)6]2+。

氯化錳是弱路易斯酸，與氯離子反應生成以下離子：[MnCl3]−，[MnCl4]2− 以及 [MnCl6]4−。

某些有機配體的作用下，錳 (II) 易被空氣中的氧氣氧化為錳 (III) 配合物。離子包括 [Mn (EDTA)]−、 [Mn(CN)6]3−以及 [Mn (Hacac)]3。 三苯膦與之形成不穩定的 2:1 加合物：

　
: $\mathrm {MnCl} _{2}+\mathrm {2Ph} _{3}\mathrm {P} \longrightarrow \mathrm {MnCl} _{2}(\mathrm {Ph} _{3}\mathrm {P} )_{2}$

無水氯化錳是製備許多錳化合物的起始點。例：

　
: $\mathrm {MnCl} _{2}+\mathrm {2NaC} _{5}\mathrm {H} _{5}\longrightarrow \mathrm {Mn} (\mathrm {C} _{5}\mathrm {H} _{5})_{2}+\mathrm {2NaCl} $

 

## 毒性

錳元素對於需氧生物來說是必需的，且通常錳化合物毒性也並不大。錳中毒可能由長時間暴露在含錳塵土或煙霧中所導致。

## 參考

1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, _Chemistry of the Elements_, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
2. _Handbook of Chemistry and Physics_, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
3. A. F. Wells, '_Structural Inorganic Chemistry_, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
4. _The Merck Index_, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
5. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

## 外部連結

* National Pollutant Inventory: Manganese and compounds Fact Sheet
二氯化镍

**二氯化鎳**，是化學式為 NiCl2 的化合物。無水二氯化鎳為黃色，但它在自然界中很少見，僅在水氯鎳石這樣的礦石中可以發現，而更為人們所熟悉的是綠色的六水合二氯化鎳（NiCl2·6H2O）。二氯化鎳還有一系列已知的水合物，均為綠色。通常來講，二氯化鎳是化工合成中最重要的重要的鎳源。鎳鹽均有致癌性。

## 製取

一般來講，在大規模的工業生產中需要使用鹽酸以除掉鎳表層氧化物和精煉含鎳礦石所產生的雜質。

六水合氯化鎳（NiCl2·6H2O）很少在實驗室中製備，因為它廉價而易長期儲存。當在亞硫醯氯或氯化氫中加熱時，六水合氯化鎳會失去結晶水而回到無水形態。僅僅依靠加熱無法獲得無水二氯化鎳。

　
: NiCl2·6H2O + 6 SOCl2 → NiCl2 + 6 SO2 + 12 HCl

這一脫水過程中伴隨著從綠到黃的顏色變化。

## 結構與性質

NiCl2 採用 CdCl2 型結構。在這個結構中，每個 Ni2+ 與六個 Cl−配位，而每個 Cl−均與 3 個 Ni2+ 成配位鍵。在 NiCl2 中，Ni-Cl 鍵有離子鍵特徵。黃色的 NiBr2 和黑色的 NiI2 也採用類似的結構，但由於鹵原子的填充方式不同，這兩種鎳的鹵化物採用的是 CdI2 型結構。

與此相反，NiCl2·6H2O 中含有反 -[NiCl2(H2O)4] 單位和水分子。[NiCl2(H2O)4] 與鄰近的水分子以微弱的作用力相連接。需要注意的是，分子式中的 6 個水分子，只有 4 個與鎳絡合成鍵，而另外兩個剩餘的水分子則成為了結晶水。六水合氯化鈷 (II) 也有著相似的結構。

許多鎳 (II) 的化合物都是順磁性的，因為在每個金屬原子上都有 2 個未成對的電子；然而，當鎳形成構型為平面正方形的四配位絡離子時，這些絡合物呈反磁性。

## 配位化學

關於氯化鎳的絕大多數都涉及到六水合鎳離子，不過也有部分特殊反應需要在無水狀態下進行。

由於 H2O 配體可以被氨、胺、硫醚、硫醇以及有機膦等其他配體迅速取代，所以從 NiCl2·6H2O 開始的反應可以被用來合成許多鎳的絡合物。在某些衍生物中，氯仍然位於內配位界，但已經被路易斯鹼性更強的配體所取代。以下絡合物可以作為例證：

某些氯化鎳所衍生的絡合物往往是兩種空間構型不同的同分異構體的混合物，這些例子極好地說明了對於已知中心原子配位數的配合物的同分異構現象。例如，NiCl2(PPh3)2 含有一個四配位的 Ni (II)，在其溶液中，存在反磁性和順磁性兩種構型為平面正方形的同分異構體。鎳平面正方形的配合物時常會形成五配位的加成物。

NiCl2 可以用來合成 Ni (acac)2(H2O)2 和可溶於苯的 (Ni (acac)2)3，而後者是合成鎳 (1,5 - 環辛二烯)2（有機鎳化學中重要材料）的原料。

當有脫水劑存在時，含有結晶水的氯化鎳可以與乙二醇二甲醚（dme）反應生成絡合物 NiCl2(dme)2。dme 這種配體不穩定，極易脫落。NiCl2(dme)2 可以與環戊二烯基鈉反應，生成夾層化合物二茂鎳。

## 用途

### 有機合成中的應用

在有機合成中，NiCl2 及它的水合物有時有著重要作用：

* 是一種溫和的路易斯酸，例如促進二烯醇特定選擇性異構化：

　
: :

* 與 CrCl2 共用促使醛類和碘乙烯偶聯合成烯丙醇。
* 當使用 LiAlH4 作還原劑時，使得反應只進行選擇性還原，例如將烯烴還原成烷烴。
* 是硼化鎳的母體，與 NaBH4 原位反應得到硼化鎳。硼化鎳類似於蘭尼鎳，可以有效用作對不飽和羰基化合物進行氫化時的催化劑。
* 與鋅反應得到細鎳粉，用於還原醛、烯烴和硝基苯等化合物。這種鎳粉還可以用於武茲反應。
* 作碘苯和亞磷酸酯反應生成芳基二烷基膦酸酯的催化劑：

　
: : ArI + P(OEt)3 → ArP(O)(OEt)2 + EtI

### 其它用途

溶液用於電鍍。

## 參考資料

## 外部連結

* 國際癌症研究機構對鎳及其化合物致癌性的研究評估報告（英文）
* 鎳及其化合物的性質（英文）
二氯化镓

**二氯化鎵**是鎵的一種氯化物，實驗式 GaCl2，結構為 Ga [GaCl4]。

## 製備

二氯化鎵可以由三氯化鎵被鎵在 180 °C 下還原而成。

　
: ${\ce {2GaCl3 + Ga -> 3GaCl2}}$

它也可以由鎵和熱鹽酸反應而成。

　
: ${\ce {Ga + 2HCl -> GaCl2 + H2}}$

## 性質

二氯化鎵是一種無色吸濕性固體，可溶於苯，是一種強還原劑。它的結構為 Ga [GaCl4]。 它是四方晶系的，晶格參數 a = 7.2235 Å、b = 9.7211 Å、c = 9.5421 Å。

## 參考資料
二氯化镝

**二氯化鏑**是一種鏑的氯化物，化學式為 DyCl2。

## 製備

二氯化鏑可以由三氯化鏑被金屬鏑在真空，800 至 900 °C 下反應而成。

　
: $\mathrm {Dy+2\ DyCl_{3}\longrightarrow 3\ DyCl_{2}} $

## 性質

二氯化鏑是一種黑色固體。它極度吸濕，只能存放於乾燥的惰性氣體和高度真空下。當接觸到水時，二氯化鏑會形成不穩定的水合物，然後變成氯氧化物。它的晶體結構是溴化鍶型，空間群 P4/n (No. 85)。它和硫反應，可以得到 U2S3 型的 Dy2S3。

## 參考資料
二氯化镱

**二氯化鐿** (化學式：YbCl2) 是一種無機化合物。 在 1929 年，二氯化鐿首次由 W. K. Klemm 和 W. Schuth 製備。他們製備二氯化鐿的方法是用氫氣還原 YbCl3。

　
: 2 YbCl3 + H2 → 2 YbCl2 + 2 HCl

和其它二價鐿化合物一樣，它是一種強還原劑。 它在水中不穩定，會還原水並發出氫氣。

## 參考資料
二氯化［1,2-二(二苯基膦基)乙烷］镍

**二氯化 [1,2 - 二 (二苯基膦基) 乙烷] 鎳**是一種配位化合物，化學式為 NiCl2(dppe)，其中 dppe 為二膦配體 1,2 - 二 (二苯基膦) 乙烷。該配合物可用作反應試劑及催化劑。它是橙紅色反磁性固體，有平面正方形幾何構型。

它可由等化學計量比的氯化鎳和配體反應得到：

　
: NiCl2·6H2O + dppe → NiCl2(dppe) + 6 H2O

## 參考文獻
二氯化［1,3-二(二苯基膦基)丙烷］镍

**二氯化 [1,3 - 二 (二苯基膦基) 丙烷] 鎳**是一種配位化合物，化學式為 NiCl2(dppp)，其中 dppp 為二膦配體 1,3 - 二 (二苯基膦) 丙烷。它在有機合成中用作催化劑。它可由氯化鎳和配體在 2 - 丙醇中反應得到：

　
: NiCl2·6H2O + dppp → NiCl2(dppp) + 6 H2O

## 參考文獻
二氯卡宾

**二氯卡賓**（英語：**dichloromethylidene**，化學式 ${\ce {CCl2}}$ ）是一種有機化學中常見的活性中間體，屬於卡賓的一種。二氯卡賓尚未被單獨分離得到，但仍是有機化學中重要的活性中間體。二氯卡賓含有電中性的二價碳，其穩定性高於亞甲基卡賓、二溴卡賓等取代亞甲基卡賓，但不如碳正離子、自由基等活性中間體穩定。

## 製備

二氯卡賓通常由氯仿和鹼（如氫氧化鈉、氫氧化鉀和叔丁醇鉀）的 α- 消除反應製備而成。具體機理為，多鹵代烷如氯仿中的氫被鹼奪取，形成負離子，負離子再失去氯離子而形成二氯卡賓。 
 

相轉移催化劑可以促進這個反應，如在苄基三乙基溴化銨的作用下，氯仿和鹼在水相 - 有機相界面反應，然後有機相中的負離子被季銨鹽正離子解脫，並在有機相分解成二氯卡賓與氯代四級銨。生成的卡賓可立即在有機相中與有機化合物反應。

二氯卡賓也可以通過三氯乙酸製備。機理為三氯乙酸脫去質子，生成三氯乙酸根負離子，在加熱條件下可以脫羧，再失去氯離子，生成二氯卡賓。

苯基 (三氯甲基) 汞熱分解可以得到二氯卡賓。

　
: ${\ce {Ph HgC Cl3 -> C Cl2 + Ph Hg Cl}}$

3,3 - 二氯雙吖丙啶（dichlorodiazirine）在黑暗中穩定，光解生成二氯卡賓和氮氣，可以由苯酚製備：

四氯化碳和鎂可以用超聲波的方式脫去氯而製得二氯卡賓 ，此方法的好處是不需要用到強鹼，不會影響到酯等其他官能團。

## 反應

### 與烯烴的反應

二氯卡賓可以與烯烴發生環加成反應，生成偕二鹵代環丙烷（或其衍生物），反應是順式加成：

　
:

偕二鹵代環丙烷（或其衍生物）可以被還原爲相應的環丙烷（或其衍生物），也可以水解成環丙酮（或其衍生物）, 在 Skattebøl 重排反應之中，偕二鹵代環丙烷在有機鋰試劑的處理下，可以轉變爲丙二烯。

### 與酚的反應

二氯卡賓可以與酚類和氯仿在強鹼水溶液中反應，在其鄰位引入一個醛基，例如，苯酚合成水楊醛：

　
:

### 與胺的反應

二氯卡賓可以與伯胺和氯仿在強鹼水溶液中反應，在催化量的相轉移催化劑的存在下，生成異腈。以叔丁基異腈的合成作例子：

　
: ${\ce {Me3CNH2 + CHCl3 + 3 NaOH -> Me3CNC + 3 NaCl + 3 H2O}}$

反應機理如下：

　
:

## 歷史

二氯卡賓在 1862 年就被作為一種活性中間體由 Anton Geuther 發現，他將氯仿的結構認為是 CCl2.HCl。在 1950 年，Jack Hine 在研究四氯化碳鹼性水解的過程中重新研究了二氯卡賓。威廉・馮・艾格斯多林在 1954 年報告了由氯仿製備二氯卡賓的過程及其在合成中的應用。

## 參見

* 卡賓
* 活性中間體

## 注釋

## 參考資料
二氯双(三苯基膦)钯

**雙三苯基膦二氯化鈀** 是一種含有兩個三苯基膦和兩個氯配體的鈀配合物。這種黃色的絡合物通常用於鈀催化偶聯反應，如：Sonogashira 偶聯反應。這種絡合物是正方形平面分子結構的。該化合物被認為具有「順式」與「反式」兩種結構。

這種化合物是一種常用的商業市售試劑，它可以通過氯化鈀與三苯基膦反應製備：

　
: PdCl2 + 2 PPh3 → PdCl2(PPh3)2

該化合物也是製備四 (三苯基膦) 鈀 (Pd (PPh3)4) 的中間體：

　
: PdCl2(PPh3)2 + 2 PPh3 + 2.5 N2H4 → Pd(PPh3)4 + 0.5 N2 + 2 N2H5+Cl−

## 參考文獻
二氯合碘酸铯

**二氯合碘酸銫**是一種無機化合物，化學式為 CsICl2，它是橙色晶體，在冷水中溶解度較小、熱水中較大。它可由懸浮碘的熱的氯化銫溶液和氯氣反應製得。它可用於銫的提純。

它可以形成三方晶系晶體，空間群 _R_3_m_，a=5.469 Å，α=70.67 °。

## 參考文獻
二氯异氰尿酸钠

**二氯異氰脲酸鈉** (INN: sodium troclosene, _troclosenum natricum_ or **NaDCC**) 是一種化合物用作消毒劑、殺菌滅藻劑、工業除臭劑和洗滌劑。它存在於一些較新的水淨化片或過濾器。它比以前使用哈拉宗水消毒劑更有效。作用機制是在低濃度恆定的速率釋放氯氣。

## 性狀

本品為白色結晶粉末。有效氯 61%。溶於水 (1：4，25℃)。pH 值 5.5～6.5。 
對大腸桿菌、痢疾菌、A 型肝炎病毒等有殺滅能力。 
毒性：LD501670mg/kg (大鼠，經口)。

## 製法

本品由氯化銨和尿素一起加熱反應後酸化、鹼溶、通氯氯化，然後乾燥而成。

## 使用

由於它溶於水後能產生次氯酸，它可以作為一種消毒劑，消毒飲用水，游泳池，餐具和空氣，對抗常規消毒的傳染病，預防性消毒和在不同的地方作為環境消毒，也可以消毒以提高桑蠶，牲畜，家禽和魚類，以及也可用於萎縮，漂白紡織品和清潔工業循環水。 
一般配 0.8% 水溶液，含有效氯 200mg/kg。 

C3Cl2N3O3Na + 2·H2O → C3H2N3O3Na + 2HOCl 

HOCl ↔ ClO− + H+

## 安全要求

二氯異氰尿酸鈉是強氧化劑與易燃物接觸可能引發火災。 
二氯異氰尿酸鈉為腐蝕品，有刺激性氣味，對眼睛、黏膜、皮膚等有灼傷危險。嚴禁與人體接觸。如有不慎接觸，則應及時用大量清水沖洗，嚴重時送醫院治療。 
操作人員應佩戴防護眼鏡、膠皮手套等勞動防護用品。

## 外部連結

1. CSID:451165. [10:52, Aug 14, 2013]. （原始內容存檔於 2020-09-21） （英語）.  （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
2. CAS:2893-78-9, 二氯异氰尿酸钠. [10:52, Aug 14, 2013]. （原始內容存檔於 2016-03-04） （中文（中國大陸））.  （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）