zetavg/zh-tw-wikipedia huggingface dataset:
二百零六

**206** 是 205 與 207 之間的自然數。

## 在數學中

* 合數，正因數有 1、2、103 和 206。

　
: 質因數分解為 $2\times 103$ 。
* 虧數，真因數和為 106，虧度為 100。
* 不尋常數，大於平方根的質因數為 103。
* 第 67 個半質數。前一個為 205、下一個為 209。
* 無平方數因數的數。
* 十進位的奢侈數。
* 第 11 個不可及數。前一個為 188、下一個為 210。

## 在人體中

* 一個正常成年人的骨頭是 206 塊。
二百零四

**204** 是 203 與 205 之間的自然數。

 

## 在數學中

* 合數，正因數有 1、2、3、4、6、12、17、34、51、68、102 和 204。

　
: 質因數分解為 $2^{2}\times 3\times 17$ 。
* 第 47 個過剩數，真因數和為 300，盈度為 96。前一個為 200、下一個為 208。
  * 第 48 個半完全數，和為本身的其中一組因數為 2、 3、 12、 34、 51、 102。前一個為 200、下一個為 208。
* 不尋常數，大於平方根的質因數為 17。
* 第 61 個十進位的哈沙德數。前一個為 201、下一個為 207。
* 十進位的奢侈數。
* 正二百零四邊形為第 32 個可作圖多邊形。前一個為 192、下一個為 240。
* 首 8 個平方數之和： $1^{2}+2^{2}+3^{2}+4^{2}+5^{2}+6^{2}+7^{2}+8^{2}$

## 在其它領域中

* 貝爾 204/205 直升機，UH-1 直升機的民用型版本。
* 圖 - 204，由 俄羅斯圖波列夫公司推出的的飛機型號
* Peugeot 204，標緻汽車在 1960 年代推出的車款
* 中國的 204 國道
* 日本的國道 204 號
二的乘冪

**2 的冪**是指符合 $2^{n}$ 型式，而 $n$ 也是整數的數，也就是底數為 2，指數為整數 n 的冪。

在有些情形下，會將 $n$ 限制在正整數及零的範圍內，因此 2 的冪包括 1、2 以及 2 自乘多次的乘積。

因為 2 是二進制的底數，因此在常出現二進制的電腦科學中，2 的冪也很常見。若將 2 的冪用二進制表示，會是 100…000、0.00…001 或是 1 的形式，類似用十進制表示 10 的冪的情形。

## 表示方法

 * $2^{n}$
* $2\uparrow n$
* $2[3]n$
* `2 ^ n`
* `2 ** n`
* `power(2, n)`
* 2 的 n 次冪
* 2 的 n 次方

## 與 2 的冪有關的數字

* 比某一個 2 的冪小 1 的質數，在數學上稱為梅森質數；例如數字 3 是最小的梅森質數（ $3=4-1=2^{2}-1$ ）。
* 比某一個 2 的冪大 1 的質數，在數學上稱為費馬質數；如數字 3 也是最小的費馬質數（ $3=2+1=2^{1}+1$ ）。
* 一個以 2 的冪為分母的分數稱為二進有理數。
* 可以表示為連續正整數和的數稱為禮貌數，2 的冪不會是禮貌數。

## 2 的冪的列表（部分）

$$
2^{n},n\in [0,101],n\in Z
$$

　
: 21 = 2

　
: 22 = 4

　
: 24 = 16

　
: 28 = 256

　
: 216 = 65,536

　
: 232 = 4,294,967,296

　
: 264 = 18,446,744,073,709,551,616

　
: 2128 = 340,282,366,920,938,463,463,374,607,431,768,211,456

　
: 2256 = 115,792,089,237,316,195,423,570,985,008,687,907,853,269,984,665,640,564,039,457,584,007,913,129,639,936

## 參考資料

## 相關條目

* 二進制
* 等比數列
* 以 2 爲底的對數
* Octave (電子學)
* 無和數列
* 勾德數列
* 2048（與 2 的冪有關的電子遊戲）
* 西洋棋盤與麥粒問題
* 漢諾塔
* 淘汰制
* 音符
二皇帝

**和珅**（滿語：ᡥᡝᡧᡝᠨ，穆麟德轉寫：_Hešen_；1750 年 7 月 1 日 —1799 年 2 月 22 日），清朝官員，鈕祜祿氏，字**致齋**，自號**嘉樂堂、十笏園、綠野亭主人**，原名**善保**，一作**善寶**。

和珅是乾隆時的權臣和貪官，當權的 20 多年中，按現代學者部分研究貪汙估算是超出當時清政府 15 年來財政收入總和，而另有研究翻查清遺存檔案計算，其家產數量約佔嘉慶皇室財政兩年收入。

 

## 生平

和珅少貧好學，儀表俊雅，精通滿、漢、蒙古、西藏四種語文。乾隆三十七年（1772 年）授三等侍衛，乾隆四十年（1775 年）升御前侍衛，並授正藍旗副都統。次年三月入軍機處。以善伺上意得寵幸，史書：「高宗（乾隆）若有咳唾，和珅以溺器進之。」擅政二十餘年，升遷四十七次，權傾朝野，百官爭相諂附。公然勒索納賄，又排斥異己，致使吏治敗壞，官場充斥小人。和珅生前曾經兼任六十餘重要官職，可見乾隆皇帝對他的信任。《所聞錄》載：「清乾隆時，和珅當國，權傾一世」，「結黨營私，道路側目，朝士莫敢攖其鋒者」。

和珅最初精明強幹，為政清廉，通過雲南辦案、山東查帳等政績，鞏固自己的地位；乾隆對他寵信有加，又將最小的女兒和孝公主嫁給了和珅的兒子豐紳殷德，使得和珅不僅大權在握，而且成為皇親國戚。隨著權力的成長，他的私慾也日益膨脹，他積極利用職務聚斂錢財。利用權力貪污賄賂，結黨、擅權、斂財；他大力投身工商活動，開當鋪、設銀號、建煤窯、經營各種買賣。他不僅是當代權傾一朝的軍機大臣，也是有清以來的赫赫首富。

皇太子永琰、御史錢豐、大臣劉墉為代表的朝中清議力量向和珅發起了多次挑戰，但都被和珅化險為夷。章學誠曰：「自乾隆四十五年以後，迄於嘉慶三年（1798 年）而往，和珅用事凡三十年，上下相蒙，惟事婪髒瀆貨，始如蠶食，漸至鯨吞」

嘉慶四年正月初三日，太上皇乾隆駕崩；正月十三日，嘉慶帝宣布和珅的二十條大罪，下旨抄家，抄得和珅所匿藏的財產野史認為相等於當時清政府十幾年收入，稱「和珅跌倒，嘉慶吃飽」。正月十八，廷議凌遲，改賜和珅獄中自盡。嘉慶帝抄其家及族誅和珅一族以泄民憤。其長子豐紳殷德因娶乾隆帝第十女固倫和孝公主，得免連坐。

他的府邸裝潢勝似皇家園囿，其華貴為其他大臣府邸所不及。和珅「跌倒」後，他的府邸被轉賜給恭親王，成為人們現在所熟悉的恭王府。

## 貪污

據《清朝野史大觀・和珅家財》等野史記載，和珅總財產是「八百兆兩有奇政府歲入七千萬，而和珅以二十年之閣臣，其所蓄當一國二十年歲入而強」。薛福成在《庸庵筆記》中提供的數額是二兆三千萬兩。副都統薩彬圖力陳「和珅家產甚多，斷不止此查出之數」，要求嚴刑審訊「和珅家掌管金銀內帳使女四人」，對和宅院附近進行挖掘，尋找「窖埋金銀」，以求徹底查清。

由於清朝與現代的時間最接近，因此和珅成為中國史上最著名的貪官；2001 年，曾入選《亞洲華爾街日報》世界級富翁行列。他也是 18 世紀首富。

但據《查抄和珅家產清單》所列，有金碗碟四千二百八十八件、銀唾盂六百個、金面盤一百一十九個、黃金五百八十萬兩、銀元寶五萬個等。查抄出來的物品總價值並沒有上十億兩白銀。

## 乾隆與和珅

和珅最早做過御前侍衛，應該是打氣死風燈的。和珅在二十歲的時候，由於祖蔭的關係，做了三等輕車都尉。具體來說，這是從事最普通士兵的職位。由於和珅的精明能幹，終於在二十三歲的時候，得到一個機會，做了乾隆皇帝的儀象隊的侍從。具體的工作是抬轎和舉旗杆的。由於他懂得利用機會，在乾隆面前展示自己的才學，終於在四年後，當上了大臣。

他擔任的職位很多，重要的有抓崇文門關稅、內務府庫銀（皇帝自己的錢庫）、國庫。剛剛上任的時候，國庫、內務府庫銀空虛得很，又得花錢辦事，如修《四庫全書》、用兵、修園林、修皇陵、修河、救災等。和珅利用自己能力，在短短幾年裏，就把空虛得很的庫銀變得飽滿，又大把大把的銀子讓國家去辦事，讓乾隆帝去花。他雖然聚斂，但他確實善於理財。前幾任都因辦不到，而被罷職的。之後，由於要花錢辦事，所以，還得靠和珅來弄錢。

乾隆六十歲時，起用果斷干練、工於心計的理財能手和珅，君臣二人配合默契，相得益彰，借南巡之機懲辦貪官墨吏，閒暇之餘難免風花雪月。和珅殫精竭虛，忠心耿耿，如履薄冰地為主子效命，而乾隆對他恩威並施，既防又用，帝王權術運用得爐火純青。

野史也敘述一位皇子向乾隆借鵪鶉蛋般大小夜明珠把玩，卻不慎摔破，皇子惶恐乾隆怪罪；急向和珅請益，和珅轉身回室內，搬出一顆鴕鳥蛋般巨大夜明珠饋贈皇子轉給乾隆；可見和珅巨富。

直到他的保護傘乾隆去世後的第二天，新皇帝嘉慶才迅速下旨逮捕入獄。十天以後，嘉慶皇帝以一條白綾賜和珅自盡。

### 祖先

**祖父母**

### 家系

以下族譜系表，藍色為宗系，綠色為支系，粉色為姻系

## 評價

《清史稿》吳熊光：「凡懷不軌者，必收人心，和珅則滿、漢幾無歸附者，即使中懷不軌，誰肯從之？」

## 相關條目

* 中國治貪史

## 注釋
二皮河

**二皮河**，位於中華人民共和國黑龍江省北部黑河市遜克縣境內，是庫爾濱河左岸的一條支流。發源於遜克縣中部小興安嶺山脈大壽山的東麓，蜿蜒向東北流，至二皮河村右納支流庫斯吐河，繼續東北流約 20 千米後匯入庫爾濱河。河流全長 77 千米，流域面積 1089 平方千米，暢流期平均流量 14.7 立方米每秒，年均徑流量 2.0 億立方米。二皮河上游為小興安嶺山地，森林資源豐富；下游為低山丘陵地帶，以種植小麥、大豆為主。

 

## 參考資料
二皮音乐节

**第二層皮音樂節**（2pi Festival），簡稱**二皮音樂節**，是由杭州噪音藝術家李劍鴻及其創辦的第二層皮唱片（2pi Records）主辦的噪音 / 聲音藝術 / 即興音樂節，從 2003 年開始，於每年 11 月的最後一個周末在杭州舉辦。

## 舉辦地點

* **2003** 杭州市靈隱路 31 號酒吧
* **2004** 杭州市靈隱路 31 號酒吧
* **2005** 杭州市靈隱路 31 號酒吧
* **2006** 杭州拱墅區杭印路 49 號 Loft49 凡人樂墅
* **2007** 杭州拱墅區杭印路 49 號 Loft49 凡人樂墅

## 參考來源

## 外部連結

* 第二層皮唱片
* 李劍鴻博客
二盖一进局逼叫

**2/1 成局迫叫**（二蓋一成局迫叫）是一種在一線開叫以後，在二線非跳新花的答叫表示至少叫到成局的現代橋牌的叫牌制度。2/1 成局迫叫不用於已經 pass 過的牌的答叫，也不用於對方蓋叫的情形。

由於答叫方持有成局點時被迫進行 2/1 進局迫叫，但是在美國標準黃卡制中二階應叫應有至少五張以上牌組。所以往往約定 2/1 進局迫叫之 2C 不一定持有五張梅花。

## 成局迫叫叫牌

2/1 叫牌有 1♥ – 2♣、1♥ – 2♦、1♠ – 2♣、1♠ – 2♦、和 1♠ – 2♥。沒有開叫實力（12 + 大牌點）的手牌需要答叫 1NT 到 1♠，或者如果他們缺少 4 張黑桃套的話叫到 1♥。

## 1NT 答叫

由於二線答叫要求的實力要比美國標準叫牌制度更強，對 1NT 到 1♥或 1♠開叫的回應迫叫一輪。

## 其他特色

使用 2/1 制度通常（至少）意味著下列約定：

* 五張高花，即高花開叫要求至少五張套。
* 跳叫高花開叫（比如跳叫 1♠ – 3♠或 1♥ – 3♥表示一個成局邀請的手牌以及至少四張配合）或使用 Bergen 加叫。
* 反常低花加叫，跳加叫一個低花開叫是弱阻擊叫，而單加叫是強牌並且迫叫一輪。
* 1NT 開叫後的 Jacoby 轉換叫。
* Jacoby 2NT，表示 4 張或者更多牌的強支持。
* Splinter。
* 新低花迫叫。
* 第四花色迫叫以及特約。

## 例子

1♠ – 2♣ 

2♦ – 2♠ 
迫叫到局，有黑桃配合以及梅花好套。這是和標準叫牌制度不同的地方，這個叫牌過程將表示 10 點左右，梅花套可能是 semi-fake。

1♠ – 2♣ 

2♠ – 2NT 
迫叫到局，有均型牌和一個梅花好套。

1♠ – 2♣ 

2♦ – 3♣ 
迫叫，除非可以確認是 "2/1 法則" 的特例。

1♦ – 2♣ 
僅迫叫一輪（同美國標準），除了在 2/1 制度變種中這個叫牌過程也迫叫成局。

1♣ – 2♣ 
迫叫一輪；10 + 點或者至少四張梅花。

1♣ – 3♣ 
弱牌，9 點或者有時更少 — 持有至少五張梅花。

1♥ – 2♥ 
弱牌，6-9 點以及至少 3 個紅心（在使用 Bergen raises 時，它表示恰好 3 個紅心）。

1♠ – 1NT 

2♣ – 2♠ 
示弱，6-9 點，並恰好有兩張黑桃。有些人也用這個表示有三張黑桃的很弱的手牌（0-5）。

1♠ – 1NT 

2♣ – Pass 
示弱，可能是 5-7 點，持有至少四張梅花。

1♠ – 1NT 

2♣ – 2♦ 
示弱，5-9 點，有方片長套。

1♠ – 1NT 

2♦ – 2♥ 
示弱，5-9 點，有紅心長套。

1♠ – 1NT 

2♥ – 3♣ 
示弱，5-9 點，有梅花長套。

1♠ – 1NT 

2♣ – 2NT 
表示 10-11 點，無黑桃支持。

1♠ – 1NT 

2♣ – 3♠ 
表示 10-11 點，並有 3 張黑桃支持。

1♠ – 3♠ 
表示 10-11 點，並有 4 張黑桃支持。

1♠ – 1NT 

2♣ – 3♥ 
表示 10-11 點，並有紅心長套。

1♦ – 2♥ 
這是跳叫，有不同的方式對待它。在美國標準中，這樣一種「跳叫新花」表示非常強的牌力並且毫無疑問是迫叫的。然而，由於這種手牌出現的頻率不大，現在常常用這種叫牌來表示有一個長套、不適合防守的弱的手牌。另一種可能是把它用作「配合型跳叫」，表示 8-10 點，一個相當好的紅桃套，以及好的方片支持。

## 拓展閱讀

* Grant, Audrey; Rodwell, Eric. 2/1Game Force. Louisville, KY: Baron Barclay Bridge Supply. 2009. ISBN 978-0-939460-84-7.
* Hardy, Max. Standard Bridge Bidding for the 21st Century. SQueeZe Books. 2000. ISBN 978-1-58776-049-5. LCCN 00-104457.
* Hardy, Max. Advanced Bridge Bidding for the 21st Century. SQueeZe Books. 2002. ISBN 978-1-58776-125-6. LCCN 2002104136.
二相電

**二相電**（**Two-phase electrical power**）是二十世紀早期的多相交流電系統。發電機有兩個繞組，輸出電壓是正交（相差 90 度）。系統通常有四條電線，每個相兩條。

有時候，中線（N）會共用，所以只需三條線。由於要承受較大電流，中線直徑要較大。一些早期的發電機會有兩個獨立的轉子和磁場系統，去提供二相電。1895 年，安裝在尼亞加拉大瀑布的全球最大發電機屬於二相電。自二十一世紀，二相電被三相電取代，不再在業界中使用。但在美國費城，早期建設的二相電配電系統仍在運作。

## 結構

兩個繞組會平均地安裝在發電機內，即是十字型。所以，輸出電壓相差 90 度，而不是 180 度。

## 比較

### 單相電

二相電比單相電的好處是能夠自行起動。現在的單相電動機能起動是由於有輔助繞組。

在早期的電機工程，兩個獨立的相會較容易分析和設計。直至 1918 年，發明了對稱分量（Symmetrical components），工程師才能夠容易地分析多相不平衡狀況。

### 三相電

三相電最明顯的優勢是需要較少的輸電設備，節省成本。三相電只需要三條相線，不需要中線（電流能互相抵消），二相電則需要四條線，但輸電量反而較少。因此，商業運行的電力系統中，三相電取代了二相成成為了主流。

此外，三相電的輸出是穩定，沒有功率振盪。單相和二相發電機的轉軸會發出較大噪音，變壓器則由於磁致伸縮發出噪音。

## 參考文獻

**指定文獻**

**其他文獻**
二知老人

**鄒一桂**（1686 年 —1772 年），字**原褒**，號**小山**，晚號**二知老人**，江南無錫（今江蘇）人，清朝政治人物、畫家，進士出身。

鄒一桂生於康熙二十五年（1686 年），自幼受家庭薰陶，攻讀經書，且酷愛繪畫。雍正五年（1727 年）登丁未科進士，殿試高居二甲第一名（傳臚），授翰林院編修。雍正十年（1732 年）任雲南道監察御史。雍正十三年（1735 年）任貴州學政期間，上疏整治科場弊端。乾隆七年（1742 年）轉任給事中。後歷任太常寺少卿、大理寺卿、禮部侍郎，官至內閣學士。

鄒一桂為官履職之餘，酷愛繪畫，其山水效宋人，花卉學惲南田，清潤秀逸，別具一格。他曾精心描繪百科花卉，並各題一詩，集成《百花卷》，進呈乾隆帝，乾隆帝深為讚賞，且亦為《百花卷》題寫絕句百首。

乾隆二十三年（1758 年）鄒一桂辭職回鄉。乾隆帝南巡時，曾賜起「畫禪頤壽」匾額。乾隆三十六年（1771 年）赴京賀皇太后壽辰，加尚書銜。第二年回鄉，卒於途中，年八十六。

傳世詩、畫作品有《春華秋實圖》、《百花詩卷》、《秋山蕭寺圖》、《五君子圖》、《小山畫譜》、《小山詩鈔》等。

## 參考資料
二石_(加利福尼亞州)

**二石**（英語：Two Rock）是位於美國加利福尼亞州索諾馬縣的一個非建制地區。該地的面積和人口皆未知。

## 地理

二石的座標為 38°15′59″N 122°47′32″W，而該地的平均海拔高度為 25 米（即 82 英尺）。

## 參考文獻
二石生

**姚燮**（1805 年 —1864 年）。字**梅伯**，號**復莊**，又號**大梅山民**、**上湖生**、**某伯**、**大某山民**、**復翁**、**復道人**、**野橋**、**東海生**、**二石生**等。浙江鎮海（今屬寧波市）人，晚清文學家。

## 生平

清朝嘉慶十年，姚燮出生於鎮海縣城謝家河塘。

道光二年，遷居於鎮海縣（今屬寧波市）姚墅岙東崗碶附近下邵姚張村姚家斗（兜）。

道光十四年（1834 年），中舉人，三次參加會試都不第，從此絕意仕途。

## 文學成就

姚燮博學多才，精通詩詞、戲曲，擅寫駢文，工於繪畫。

姚燮是個多產作家，曾寫過一千餘首詞和一萬二千餘首詩。姚燮在戲曲研究和《紅樓夢》研究上也頗有成就。

姚燮文學成就最大的是他的詩。當時為晚清鴉片戰爭時期，姚燮親身經歷了英國侵略者和清朝軍隊在甬東的戰役，並用詩歌詳細生動地描繪了這場戰役，具有歷史意義。

他繼承和發揚了前代樂府詩的風格，作品具有強烈的現實主義精神。詩詞作品的語言趨於平民化，通俗易懂。他的很多文學作品採用了歌謠體的體裁，琅琅上口，具有很強的敘事性和形象性。

## 著作

* 詩集《復莊詩問》
* 詩集《疏影樓詞》
* 畫譜《紉齋畫剩》
* 《疏影樓詞》五卷
* 《復莊詩問》二十卷
* 《復莊駢儷文榷》
* 《今樂考證》
* 《玉樞經鑰》

## 參見

* 徐時棟，姚燮之友
* 任熊，姚燮之友

## 參考

* 《姚燮評傳》
* 晚清詩人姚燮
二砲

**中國人民解放軍火箭軍**，簡稱為**解放軍火箭軍**、**中國火箭軍**，是中國人民解放軍的第四軍種，由中央軍事委員會直接領導指揮，以地對地常規及戰略飛彈為主要裝備，擔負常規導彈目標打擊和核打擊及核子反擊導彈戰略作戰等任務。

中國人民解放軍火箭軍的前身為於 1966 年至 2015 年存在的戰略性獨立兵種「**中國人民解放軍第二炮兵部隊**」（簡稱：**二炮**）。2015 年 12 月 31 日深化國防和軍隊改革後，部隊升格為「火箭軍」。升格參考了蘇聯戰略火箭軍的經驗，旨在增強陸海空三位一體的立體核威懾力量。

中國火箭軍的主要武器為搭載核彈頭的戰略彈道飛彈及搭載常規戰鬥部的彈道飛彈和巡弋飛彈，裝備短程、中程、洲際彈道飛彈，遠程巡弋飛彈等多類型武器。

## 歷史

### 陸軍二砲時代

1956 年 1 月 1 日下午三點，空氣動力學家、「中國導彈之父」錢學森給解放軍高級將領講課時在黑板上寫下「**火箭軍**」三字，並預言導彈戰將是未來戰爭必定出現的場景，他同時建議中央軍委組建一支專門的飛彈部隊。1956 年，中共中央、中共中央軍委作出「研製飛彈、原子彈，創建中國戰略核力量、打破核壟斷」的決策。1957 年 11 月，中央軍委決定，由軍委炮兵與國防部第五研究院共同組建炮兵教導大隊，12 月 9 日，中國最早的戰略飛彈專業培訓機構長辛店炮兵教導大隊在北京成立。1958 年起，逐步組建了戰略飛彈的科研、訓練、教學機構，隸屬軍委炮兵領導。1959 年，首個中國地對地飛彈野戰部隊正式組建，基層部隊為營級建制。1958 年，哈爾濱的中國人民解放軍軍事工程學院院內成立了飛彈工程系，該院簡稱為哈軍工，即現在的哈爾濱工程大學。該系是中國首個有關飛彈或火箭專業領域的教學和研究機構，為軍級建制。飛彈工程系的成立為火箭軍的建立和發展，奠定了基礎。實際上，飛彈工程系是第一支飛彈部隊。

1958 年底，從蘇聯購買的第一枚飛彈運抵哈軍工。1960 年，中國陸軍試射的第一枚地對地彈道飛彈是 1059 型蘇聯製造的 P-2 飛彈。後來國產的仿製型被命名為東風 - 1 短程彈道飛彈。

解放軍飛彈部隊成立於 1966 年 7 月 1 日，是在極其秘密的情況下組建的，國務院總理周恩來命名其番號為「第二炮兵」，簡稱「二炮」，對外代號曾為「總字 102 部隊」。作為直屬中共中央軍委掌控的戰略部隊，二炮除了身穿中國人民解放軍陸軍制服外，實際上和陸軍各部沒有關聯，使用「二炮」名稱主要是成立之初考慮到保密等問題的需要。

1984 年 10 月 1 日，中華人民共和國成立 35 周年國慶閱兵，第二炮兵部隊的裝備、人員首次公開展示。

### 火箭軍時期

2015 年 12 月 31 日，作為深化國防和軍隊改革的措施之一，第二炮兵部隊改名為「中國人民解放軍火箭軍」，由陸軍附屬兵種成為與陸海空三軍並列的第四個獨立軍種。2015 年 12 月 31 日，中國人民解放軍陸軍領導機構、中國人民解放軍火箭軍、中國人民解放軍戰略支援部隊成立大會在北京八一大樓舉行，中共中央總書記、國家主席、中央軍委主席習近平向陸軍、火箭軍、戰略支援部隊授軍旗並致訓詞。成立大會上，中共中央政治局委員、中央軍委副主席范長龍宣讀習近平簽發的中央軍委關於組建陸軍領導機構、火箭軍、戰略支援部隊及其領導班子成員任職命令和決定。大會由中共中央政治局委員、中央軍委副主席許其亮主持。

2016 年 7 月 1 日，火箭軍啟用新式禮服與常服。顏色採用墨綠色搭配卡其色，禮服、春秋常服、冬常服、夏常服褲、大衣等為墨綠色，與火箭軍主戰裝備的外觀顏色相近；襯衣為卡其色，與其他軍種服裝顏色區別明顯。換發的服裝包括軍帽、禮服、常服、毛衣、絨衣褲和肩章、領章等 151 個品種。

火箭軍由核導彈部隊、常規導彈部隊及作戰保障部隊組成，15 萬兵員。2016 年 11 月，共青團中央在其官方微博上披露：火箭軍裝備各型近程彈道飛彈（東風 - 11，東風 - 15 及東風 - 16 系列）1150 枚，各型中程彈道飛彈 300 枚（東風 - 21 系列和東風 - 26 型），各型遠程 / 洲際彈道飛彈 200 枚（東風 - 5 系列，東風 - 31 系列及東風 - 41 型），此外還裝備各類巡弋飛彈 3000 枚。

2020 年 12 月 13 日，新加坡《聯合早報》援引美國《原子科學家公報》的信息稱：「中國火箭軍三年來擴充逾三成。」 
美國《原子科學家公報》本月 7 日發布的中國 2020 年度核武報告指出，解放軍火箭軍共有 40 個彈道飛彈旅，比 2017 年增加 35%，目前也仍在組建新的彈道飛彈旅。其中，有 12 個旅屬於東部戰區和南部戰區，這兩個戰區主要處理台海與南海事務。此外，近半數的彈道飛彈旅擁有彈道式或巡航式飛彈發射器。衛星圖像也顯示，火箭軍位於福建和廣東地區的基地近年來有擴大和設施提升的跡象。

## 編制

2015 年改革後，中國人民解放軍火箭軍領導管理下列機構和直屬單位：

### 職能部門

### 直屬基地

### 直屬單位

### 直屬院校

## 歷任領導

### 第二炮兵部隊領導

### 火箭軍領導

## 現役裝備

### 飛彈

**彈道飛彈（東風系列）**

* 東風 - 11 短程彈道飛彈
* 東風 - 15 短程彈道飛彈
* 東風 - 16 中程彈道飛彈
* 東風 - 17 高超音速彈道飛彈
* 東風 - 21 中程彈道飛彈
* 東風 - 26 中程彈道飛彈
* 東風 - 27 高超音速彈道飛彈
* 東風 - 31 洲際彈道飛彈
* 東風 - 41 洲際彈道飛彈
* 東風 - 5 型洲際彈道飛彈

**巡弋飛彈（長劍系列）**

* 長劍 - 10 巡弋飛彈
* 長劍 - 100 超音速巡弋飛彈

### 車輛

主要生產商：萬山特種車輛、泰安航天特種車等

**火箭軍部分裝備照片集錦**

* * * * * *

## 參見

* 火箭（運載火箭）、飛彈（彈道飛彈、巡弋飛彈）、高超音速武器
* 台灣海峽飛彈危機
* 東風系列飛彈、金輪工程（沙烏地阿拉伯皇家戰略火箭軍）
* 俄羅斯戰略火箭軍、美國戰略司令部、朝鮮人民軍戰略軍
* 中國人民解放軍戰略支援部隊
* 核三位一體、中華人民共和國與大規模殺傷性武器
* 飛彈防禦：640 工程、陸基中段防禦系統、2010 年中國反彈道飛彈試驗
* 反衛星飛彈：2007 年中國反衛星飛彈試驗
* 中華人民共和國航天、兩彈一星（錢學森、鄧稼先、姚桐斌、郭永懷、于敏）
* 國防部第五研究院、中國航天科工集團、萬山特種車輛
* 中國人民解放軍軍事工程學院飛彈工程系

## 參考文獻

## 外部連結

* 中華人民共和國國防部：中國人民解放軍軍種介紹（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 中國火箭軍 - 中國軍網（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* SAC,sinodefence.com
* SAC,nti.org
* 央視 - 二炮洲際戰略導彈（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 中國人民解放軍火箭軍官方微博 - 中國火箭軍 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 中國人民解放軍火箭軍官方微博 - 東風快遞 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 由中國航空航天研究所公布的火箭軍部署情報報告 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二破江南大營之役

**太平軍二破江南大營**是 1860 年（清咸豐十年）2 月至 5 月，太平軍再次擊破圍困天京（今南京）的清軍江南大營的戰役。

1858 年初，清廷欽差大臣和春、提督張國樑、署理提督周天受率兵圍困天京，再次營建江南大營，並設大營於天京城東。1860 年 1 月底至 2 月，清軍連續攻占了天京城西北的下關、九湫洲，天京危在旦夕。咸豐十年二月，金陵遲遲未克。在此緊要關頭，總理朝政的干王洪仁玕與忠王李秀成商議後決定採用「圍魏救趙」的策略。

## 兵圍杭州

2 月 10 日，李秀成率大軍 2 萬餘人抵達南陵，再繞過寧國府（今宣州市），於 24 日攻占廣德，留部分軍隊駐守後，率主力輕裝奔襲杭州。侍王李世賢則率兵由虹星橋東攻湖州，掩護李秀成攻打杭州。3 月中旬李秀成率精兵偷襲杭州未遂，轉而采強攻，仍然未果。李秀成於是在清波門外挖掘地道至城牆下並埋上地雷，3 月 19 日晨，城牆被炸塌數丈，太平軍攻入了杭州城，浙江巡撫羅遵殿自盡。

江南大營糧餉多來自浙江，浙江也是朝廷財賦重地，杭州危急，清軍極其驚慌。清廷聞迅後，急令和春分兵增援杭州。和春迫於咸豐帝嚴旨屢催，不得不從江南大營分兵 1.3 萬增援杭州，總兵劉季三、游擊梁成桂各帶兩千人駐紮高淳、東壩，副將向奎率兵二千援湖州，總兵張玉良統兵二千由蘇州、常州援浙。張玉良部星夜兼程，3 月 23 日，全軍趕到杭州。

## 擊破江南大營

4 月 4 日，李秀成見調離江南大營的清軍目的達成，遂在城上多樹旗幟，虛設疑兵，便悄悄撤出杭州率部揮師北上。4 月 18 日在安徽建平（今郎溪）聚齊各路將領，兵分兩路回救天京：一路由輔王楊輔清率領，攻取高淳、東壩、溧水，直扺天京南郊的秣陵關；另一路由李世賢率領，攻占溧陽、句容後南攻占天京東南的淳化鎮。4 月 27 日英王陳玉成奉天王洪秀全天京令，則率部由江北來援，太平軍號稱 10 萬，形成了對江南大營的反包圍之勢；4 月 29 日夜英王見對岸砲響紅光，10 萬雄師自浦口渡江返回援天京。

5 月 2 日，太平軍兵分五路，發動總攻，李世賢部自北門洪山、燕子磯，李秀成部自堯化門，劉官芳、陳坤書部自高橋門，楊輔清部自雨花台，陳玉成部自善橋方向。五路太平軍連日冒雨出擊，與清軍大戰。5 月 15 日，陳玉成部首先突破大營，清軍苦心經營多年的江南大營再次被摧毀，和春負傷，江南提督張國樑潰走丹陽，廣西提督張玉良也敗退，署湖南提督周天受敗往寧國。天京之圍基本解除，並且攻陷丹陽、常州、無錫、蘇州、江陰、宜興、長興、吳江、平望、嘉興、崑山、太倉、嘉定、青浦、松江等城。

## 結果

江南大營雖號稱五六萬眾，但虛伍缺額，閻敬銘曾批評說：「吾聞江南大營未敗時，諸將錦衣玉食，倡優歌舞，其廝養皆吸洋菸，莫不有桑中之喜，志溺氣惰，賊氛一動，如以菌受斧。」江南大營的再潰，使清廷對於其以往所依恃的綠營軍，完全失去了信賴。曾國藩、左宗棠與湘軍的崛起開啟同治中興的序曲。

1860 年 2 月，湘、楚軍攻克太湖、潛山等地，太平軍陳玉成及捻軍張洛行等部戰敗，「軍興數年以來，僅見之大戰」，安慶險象漸現。但天京統帥部下令陳玉成主力前往解天京之圍，陳玉成只好率主力吳如孝、劉昌林部東下。曾國藩遂趁機調湘軍曾國荃部圍困安慶，1861 年安慶淪陷，1864 年天京相繼淪陷。

## 參看

* 太平軍一破江南大營
* 太平天國

## 注釋
二砷化钨

**二砷化鎢**是一種鎢的砷化物，化學式 WAs2。其它鎢的砷化物包括三砷化鎢 WAs3 和三砷化二鎢 W2As3。

## 製備

二砷化鎢可以由鎢和砷在 600 至 1000 °C 下直接反應而成。它也可以由砷或砷化氫和六氯化鎢反應而成。

## 性質

二砷化鎢是一種黑色固體。它是單斜晶系的，為二砷化鉬 MoAs2 結構。二砷化鎢不溶於氫氟酸、鹽酸和鹼性水溶液。它會和濃硝酸和硫酸反應。在高溫下，二砷化鎢與空氣反應，形成三氧化鎢和三氧化二砷。

## 參考資料
二砷化钯

**二砷化鈀**是一種無機化合物，化學式為 PdAs2，它是鈀的砷化物之一。它可由鈀和砷反應得到。在鈀和砷化鎵（350~800 °C）的反應中，也會有二砷化鈀生成：

　
: 3 Pd + 2 GaAs → 2 PdGa + PdAs2

它是立方晶系晶體，a=5.983 Å。

## 參考文獻
二砷化钼

**二砷化鉬**是一種鉬的砷化物，化學式 MoAs2。其它鉬的砷化物包括 Mo2As3 和 Mo5As4。

## 製備

二砷化鉬可以由鉬和砷在 570 °C 下直接反應而成。

## 性質

二砷化鉬是一種黑色固體，在 0.41 K 以下有超導性。它是單斜晶系的，空間群 C2/m (No. 12)。它和磷化鉬類似，不溶於濃鹽酸或過氧化氫，但易溶於硝酸、熱濃硫酸和王水。

## 參考資料
二砷化锌

**二砷化鋅**是一種無機化合物，化學式為 ZnAs2。

## 製備

二砷化鋅可由單質直接化合得到：

　
: Zn + 2 As → ZnAs2

## 化學性質

二砷化鋅遇酸放出劇毒的 AsH3.

## 參考資料

## 擴展閱讀

* 關於二砷化鋅生產的一些體會 [J]. 《化學試劑》. 1979 年 01 期
* J.T. Asubar, A. Kato, T. Kambayashi, S. Nakamura, Y. Jinbo, N. Uchitomi. MBE growth of Mn-doped Zn–Sn–As compounds on (001) InP substrates. Journal of Crystal Growth. 2007-4,. 301-302: 656–661 [2019-04-04]. doi:10.1016/j.jcrysgro.2006.12.015. （原始內容存檔於 2019-09-21） （英語）.  （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二硅化钍

**二矽化釷**是一種無機化合物，化學式為 ThSi2。它是釷的矽化物之一，其它矽化物還包括 Th3Si2、ThSi、Th3Si5、Th6Si11 等。

## 製備

二矽化釷於 1905 年由二氧化釷和矽在電弧中反應得到，1907 年，Otto Hönigschmid 由相應單質在液態鋁溶劑中於 1000 °C 反應得到。詳細的製備方法在 1942 年被 Georg Brauer 和 A. Mitius 報導。

## 性質及結構

二矽化釷是黑色固體，空間群 P6/mmm，於二硼化鋁同構。在 1300 °C，其晶型由六方轉為四方，空間群 I41/amd。

## 參考文獻
二硅化钙

**二矽化鈣**（CaSi2）是一種無機化合物，它是一種熔點 1033°C 的白色或暗灰色至黑色固體物質。它不溶於水，但遇到水時可能分解產生氫氣和生成氫氧化鈣。在熱水中會分解。易燃，可在空氣中自燃。工業矽化鈣主要含有的雜質通常為鐵和鋁以及少量的碳和硫。

## 使用

矽化鈣用於製造特殊的金屬合金，例如除磷或者作為脫氧劑。在煙花製作方面，它被作為燃料加入特殊混合物。矽化鈣可以用於生產香菸，加入閃光混合物和衝擊帽中。煙火矽化鈣規格為 mil-c-324c。在一些混合物中可以取代矽鐵。矽基燃料用於一些延時的混合物，控制爆炸螺栓，手榴彈，和紅外誘餌。煙氣成分往往含有六氯乙烷，在燃燒過程中它們產生四氯化矽，其中四氯化鈦用於煙幕，與空氣中的水分反應並產生密集的白色霧氣。阿拉伯膠用在一些混合物來抑制矽化鈣分解。

二戰期間研製的軍用食品自加熱罐頭使用將四氧化三鐵和矽化鈣按 1:1 混合的鋁熱劑狀混合物，這種混合物點燃會產生適量的熱量並且沒有氣體產品。

## 參見

* 矽化鎂

## 參考資料
二硅化钛

**二矽化鈦**（TiSi2）是鈦和矽的無機化合物。

## 製備

二矽化鈦可以由鈦或氫化鈦與矽反應製得。

　
: Ti + 2 Si → TiSi2

其他製備方法包括：點燃鋁粉、硫、二氧化矽，以及二氧化鈦或六氟鈦酸鉀（K2TiF6）、電解熔融的六氟鈦酸鉀和二氧化鈦，以及四氯化矽與鈦反應。

另一個方法是四氯化鈦與甲矽烷、二氯矽烷或矽反應。 

　
: TiCl4 + 2 SiH4 → TiSi2 + 4 HCl + 2 H2

　
: TiCl4 + 2 SiH2Cl2 + 2 H2 → TiSi2 + 8 HCl

　
: TiCl4 + 3 Si → TiSi2 + SiCl4

## 參考文獻
二硅化钨

**二矽化鎢**是一種無機化合物，化學式為 WSi2，是鎢的矽化物。它是導電陶瓷材料。

## 製備

二矽化鎢可由鎢和矽在 1200 °C 按化學計量比反應得到。

## 化學性質

二矽化鎢可以和強酸、氟、氧化劑和鹵素間化合物劇烈反應。

## 參考文獻
二硅化钴

**二矽化鈷** (**CoSi2**) 是一種金屬互化物，也是鈷的一種矽化物。 它是一種超導體，轉變溫度為 1.4 K ，臨界場為 105 Oe。

## 參考資料

## 外部連結

* Haynes, William M. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th. CRC Press. 2016. ISBN 9781498754293.
二硅化钼

**二矽化鉬**（Molybdenum disilicide， **MoSi2** ）是一種鉬的矽化合物，由於兩種原子的半徑相差不大，電負性比較接近，所以其具有近似於金屬與陶瓷的性質。熔點高達 2030℃，具有導電性，在高溫下表面能形成二氧化矽鈍化層以阻止進一步氧化，其外觀為灰色金屬色澤，源於其四方 α- 型晶體結構，也存在六角形但不穩定的 β- 改性晶體結構 。不溶於大部分酸，但可溶於硝酸和氫氟酸。

雖然二矽化鉬在大於 1000℃的高溫下具有極高的抗氧化性和楊氏模量，但低溫時易脆；另外在超過 1200℃的高溫下會喪失抗蠕變能力。這限制了其作為結構材料的應用，但可以通過與其他材料複合來彌補。

二矽化鉬及以其為基礎的材料通常由燒結製得。通過電漿噴塗可用以生產緻密的整體式和複合形式製作的材料，為了快速冷卻，通常還會包含少量 β- 改性的二矽化鉬。

二矽化鉬製得的加熱元件可以在 1800℃高溫運作，因此可用於實驗室和生產環境中使用的電熔爐，生產玻璃、鋼、電子元件、陶瓷等，以及對材料進行熱處理。二矽化鉬雖然具有脆性，但可以在高功率操作下不老化，其電阻率不隨時間改變。在低氧環境下，由於鈍化層不易形成，所以最大工作溫度要有所降低。

除了二矽化鉬，碳化矽、鈦酸鋇、鈦酸鉛等複合材料也可作為電熱陶瓷材料。

此外，在微電子工業中，也可以添加到多晶矽中作為分流器來提升導電性，提升信號傳播速率。

## 種類

MoSi2 分為直型棒、U 型棒、三相棒、槍型棒、五節型棒、槽型棒、單螺紋棒、雙螺紋棒等各種規格型號。

## 參考資料
二硅化铬

**二矽化鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrSi2。二矽化鉻可由無水氯化亞鉻作為前體，在高溫下與矽反應製得。用金屬鉀在高溫下還原氯化鉻和氟矽酸鈉的混合物也能得到二矽化鉻。

## 參考文獻
二硅化锆

**二矽化鋯**是一種有機化合物，化學式為 ZrSi2，是鋯的矽化物之一，它可由矽和鋯在 1100 °C 反應製得，或通過矽和二氧化鋯反應得到：

　
: ${\ce {ZrO2 + 4 Si -> ZrSi2 + 2 SiO}}$

它在空氣中加熱，會生成矽酸鋯保護膜。

## 參考文獻
二硅化镎

**二矽化錼**是一種無機化合物，化學式為 NpSi 
2，其中 Np 為 + 3 價。它可以形成晶體，難溶於水。

## 製備及性質

二矽化錼可由三氟化錼和矽粉在真空中反應得到：

　
: : ${\mathsf {4NpF_{3}+11Si\ {\xrightarrow {1500^{o}C}}\ 4NpSi_{2}+3SiF_{4}}}$

它是四方晶系晶體，空間群 _I_41/_amd_，晶胞參數 a = 3.96 Å，c = 13.67 Å, Z = 4。

它在水中無明顯現象，但可以和鹽酸劇烈反應：：

　
: : ${\mathsf {NpSi_{2}+8HCl\ \xrightarrow {\ } NpCl_{4}+2SiH_{4}}}$

## 參考文獻
二硅烯

**二矽烯**（英文：Disilene），有時也被稱作**乙矽烯**、**矽烯**，是一類含有矽 — 矽雙鍵的有機矽化合物，它們與同族的碳元素形成的烯烴結構相似。

## 歷史

第一種瞬時存在的二矽烯由羅克（D. N. Roark）和佩德爾（Garry J. D. Peddle）於 1972 年製得。1979 年，斯奈德和沃瑟曼研究了二矽烯（Si2H4）的基態結構，並說明它是單線態的。 1981 年，羅伯特・韋斯特分離出第一種熱力學上穩定的二矽烯。

## 性質

簡單的二矽烯是非常活潑的化合物，容易發生聚合反應等多種反應，因此存在的時間很短。為了防止聚合等反應的發生，可使用龐大的取代基來有效地使二矽烯穩定，並且能在稀溶液甚至晶體中長期存在。

穩定的二矽烯通常是黃色或橙色晶狀化合物。

二矽烯中 Si=Si 雙鍵的鍵長處於 2.14 Å 到 2.29 Å 之間，比對應矽烷中的 Si-Si 單鍵的鍵長要短將近 5%—10%。這樣的鍵長縮短程度與相應的烷烴和烯烴比較，少了大約 13%，但這並不影響它顯著地表現出雙鍵的性質。

二矽烯的更深層特殊之處在於取代基的反式傾斜，這在烯烴中從未被發現。二矽烯的 R2Si 平面與 Si=Si 對應向量的反式傾斜角範圍在 0 度到 33.8 度之間。這為對應的矽賓的穩定性提供了合理化解釋。矽的價層軌道是 3s 軌道和 3p 軌道，而碳的價軌道是 2s 軌道和 2p 軌道，因此矽原子的 _n_s 軌道和 _n_p 軌道能量差要比碳原子更大。

因此，矽賓中間體是單線態的，而卡賓卻是三線態的。所以，當兩個分子片相互作用形成雙鍵時，兩個矽賓單元反式傾斜結合成二矽烯，而兩個卡賓單元平面結合成烯烴。

## 製備

二矽烯通常由 1,2 - 二鹵矽烷的還原，逆 Diels-Alder 反應分解，矽賓的雙聚，環矽烷的光解或甲矽基矽賓（RSiSiH3）的重排來製備。

在一項研究中，用石墨化鉀催化進行 1,1 - 二溴矽烷的分子內偶聯製得了一種二矽烯。其中的矽矽雙鍵鍵長為 227 皮米，是已知二矽烯中第二長的，X 射線衍射表明取代基傾斜角在 31 度到 33 度之間。

此外，Si-Si 鍵周圍的取代基旋轉了 43 度。這種二矽烯於 110°C 在二甲苯中加熱發生異構化，生成四元環狀化合物，並釋放應變能。

## 參見

* 乙矽烷
* 乙矽炔
* 有機矽化學
* 雙鍵規則

## 參考資料
二硒代亚铬酸钾

**二硒代亞鉻酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 KCrSe2。它是一種反鐵磁性化合物，居里溫度 Θ 為 250 K，有序溫度 TN 為 40 K。該化合物可由氰化鉀與三氧化二鉻和硒共熔得到。它和水與二氧化碳反應，生成碳酸鉀、硒化鉻和水。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* J. Dijkstra, C. F. van Bruggen, C. Haas, R. A. de Groot. Electronic structure of the half-metallic ferromagnet ${\mathrm {KCrSe} }_{2}$ . Physical Review B. 1989-10-15, **40** (11): 7973–7976 [2019-02-05]. doi:10.1103/PhysRevB.40.7973.
二硒化氫

**二硒化氫**（英語：Hydrogen diselenide），又稱**乙硒烷**或**二硒烷**，是一種無機硒化合物，其化學式為 H2Se2，亦可計為 (SeH)2，其結構類似於過氧化氫（H2O2）、硫氧化氫（H2SO）與二硫化氫（H2S2），但比前三者更接近 90 度。二硒化氫常溫下容易分解為硒化氫（H2Se）和硒單質而無法穩定存在，但可以在一些溶液中存在。二硒化氫可以用在一些有機合成的中間過程。

## 結構

二硒化氫分子的兩面角為 89.9 度，H-Se-Se 鍵角為 90.5 度，H-Se 鍵長為 1.536 埃，Se-Se 鍵長為 2.380 埃。二硒化氫扭轉運動電勢能壘高度與硫氧化氫類似，而扭轉穿隧的分解則與二硫化氫有相同的觀測值。此外，二硒化氫和二碲化氫（hydrogen ditelluride）的分子結構都有轉動屏障的現象。

## 結構類似的化合物

還有一些硒化合物的結構類似過氧化氫，如硒氧化氫、硒硫化氫，但他們都不穩定。

## 參考文獻
二硒化碳

**二硒化碳**是一種無機化合物，化學式 CSe2，是一種橙黃色且有刺激性氣味的油狀液體。它不溶於水，溶於有機溶劑。

## 製備、結構和反應

二硒化碳分子是線形的。它可在 550℃以下藉由硒粉與二氯甲烷反應製得：

　
: 2 Se + CH2Cl2 → CSe2 + 2 HCl

它是由 Grimm 和 Metzger 首次報告的，它們將硒化氫和四氯化碳在熱管中反應而成。

類似二硫化碳，二硒化碳在高壓下聚合。這種聚合物的主鏈是 –[Se–C (=Se)–C (=Se)–Se]–，它是一種半導體。

二硒化碳是類似四硫富瓦烯的四硒富瓦烯的前體，它可以用來合成導電聚合物和有機超導體。

二硒化碳和仲胺反應，產生二烷基二硒代氨基甲酸鹽：

　
: 2 Et2NH + CSe2 → (Et2NH2+)(Et2NCSe2−)

二硒化碳和氯氣反應主要產生四氯化硒，反應也會產生 CCl3SeCl 和 (CCl3)2Se。

## 危險性

二硒化碳有高蒸汽壓。它有中等毒性，吸入有害。由於二硒化碳容易跨膜運輸，它很危險。它在儲存中緩慢分解（在 - 30℃下，每月大約分解 1%），成本很高。

純二硒化碳的氣味和二硫化碳非常相似，但與空氣混合後會產生極難聞的氣味。1936 年二硒化碳首次合成時，它的氣味迫使附近的村莊撤離。由於這種氣味，人們開發了其它的合成途徑。

## 參見

* 二氧化碳
* 二硫化碳
* 二碲化碳

## 參考資料
二硒化钠

**二硒化鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na2Se2。它可用於合成有機二硒化物。

## 製備及性質

二硒化鈉可由聯氨在氫氧化鈉溶液中還原硒得到。以硼氫化鈉為還原劑也能得到二硒化鈉，但在不同的反應條件下也會生成 NaHSe 或硒代硼氫化物物種。硒和氫化鈉反應，根據化學計量比的不同，可以產生硒化鈉或二硒化鈉。

在液氨中，二硒化鈉可以發生歧化反應：

　
: 2 Na2Se2 ⇌ Na2Se + Na2Se3

它和鹵代烴反應，可以得到有機二硒化物：

　
: Na2Se2 + 2 RBr → R-SeSe-R + 2 NaBr

## 參考文獻
二硒化钨

**二硒化鎢**是分子式為 WSe2 的無機化合物，二硒化鎢有類似二硫化鉬的六角形結構，每一個鎢原子都和六個硒共價鍵結，是以三稜鏡的配位方式鍵結，每一個硒則是以角錐狀的組態和三個鎢鍵結。鎢和硒之間的鍵長為 2.526 Å，硒和硒之間的鍵長為 3.34 Å。各層之間是以凡得瓦力結合，二硒化鎢是在第六族金屬二硫屬化物中非常穩定的半導體。

## 製備

將鎢的薄片在高壓及高溫（超過 800 K）的硒蒸氣中加熱，利用濺射澱積技術可在薄片上形成正確元素比例的六角形結晶：

　
: W + 2 Se → WSe2

## 用途

過渡金屬二硫屬化物是二極體，可應用在太陽能電池的光電轉換設備中 WSe2 的帶隙為 1.35 eV，其溫度係數為 - 4.6E-4 eV/K.。 WSe2 的光電極在酸性和鹼性下都很穩定，因此可以用在光電化學電池中。機械剝離的 WSe2 單分子膜可以用在製造透明的光伏設備及超薄的 LED。

WSe2 單分子膜因為其性質和一般的二硒化鎢不同，也有科學家在進行相關研究。

## 參考資料
二硒化钼

**二硒化鉬**是一種無機化合物，化學式為 MoSe 
2。它的結構和 MoS 
2 相似。這一類化合物被稱作過渡金屬二硫屬化物，簡稱 TMDCs，即過渡金屬與元素周期表上第 16 族的元素形成的化合物。相比於 MoS 
2，MoSe 
2 展現出更好的導電性。

## 製備

二硒化鉬可由單質的化合反應得到。

## 參考文獻
二硒化钽

**二硒化鉭**是一種無機化合物，化學式為 TaSe2。它可由鉭和硒按化學計量比在 750 °C 反應製得，或通過五氯化鉭和硒的反應得到。它比二硒化鎢在空氣中更容易氧化。

## 參考文獻
二硒化铀

**二硒化鈾**是一種無機化合物，化學式為 USe2。它存在 β 型，具有斜方晶系。它對應的晶系是 PbCl2。晶胞參數為：a = 7.455 Å，b = 4.2320 Å，c = 8.964 Å。該化合物在 14 K 以下具有鐵磁性。

碲可以取代硒，對應的化合物有更大的晶格和更高的鐵磁性居里溫度。

## 參考文獻
二硒化铂

**二硒化鉑**是一種無機化合物，化學式為 PtSe2。它是層狀物質，可以分成薄層至三原子厚的單層。厚度不同，PtSe2 可以展現出半金屬或半導體特性。

二硒化鉑在自然界中以硒鉑礦（Sudovikovite）的形式存在，該礦以俄羅斯石油學家 N.G. Sudovikov（1903 - 1966）命名。礦石的硬度在 2 到 2.5 之間。硒鉑礦發現於俄羅斯卡累利阿共和國的 Zaonezhie 半島的 Velikaya Guba 鈾釩礦床的 Srednyaya Padma 礦區中。

## 製備

在 1909 年，Minozzi 第一個報導了通過相應的元素單質製備二硒化鉑。

將鉑薄箔在 400℃時與硒蒸氣加熱可以得到二硒化鉑。

鉑的 111 晶面暴露於硒蒸氣中，270℃可以形成單層 PtSe2.

除了這些硒化法外，PtSe2 也可以通過在水溶液中用硒化氫處理 Pt (IV) 得到，或者是加熱四氯化鉑和硒的混合物。

## 性質

二硒化鉑的晶體結構為 CdI2，形成的是層狀結構。每個單層有鉑原子中心，硒原子在鉑的上方和下方。這種結構也稱為「1T」，屬於三角晶系。每層僅由弱鍵結合在一起，因此可以將片剝離為雙層或單層。

塊狀的 PtSe2 是半金屬材料，單層是半導體材料。塊狀材料的電導率為 620,000 S/m。

XPS 光譜顯示了在 Pt 4f 處有 72.3eV 的峰，在 Pt 5p3/2 有 55.19 和 54.39eV 的峰；Se 3d3/2 和 3d5/2 分別有 55.19 和 54.39eV 的峰。

聲子振動由紅外活性 A2u（Se 在 Pt 面外振動）、Eu（層振動，Se 相對於 Pt）和拉曼活性 A1g（Se 頂部和底部原子沿相反方向 205cm-1 移動）、Eg（在平面 Se 原子相對於頂部和底部移動 175cm−1）。在拉曼光譜中，當測量與入射光線垂直偏振的受激發射時，A1g 被減弱。堆疊更多的層時，Eg 模式發生紅移。（雙層材料為 166cm−1，塊狀材料為 155cm−1）。當厚度變化時，Alg 排放僅略有變化。

對於單層，帶隙為 1.2eV（計算值），雙層的為 0.21eV（計算值）。對於三層或更厚的物質，會失去一個帶隙並變為半金屬性質。

PtSe2 可以在特定氣體（如二氧化氮）存在下改變其電導性。在幾秒鐘內，NO2 吸附在 PtSe2 材料的表面，降低了電阻。當氣體不存在時，大約一分鐘內會回到高電阻的狀態。PtSe2 的塞貝克係數為 40 μV/K。

雖然二硒化鉑是非磁性的，但是當存在高達 10% 的鉑空位並且其被置於 5％的應變下時，它預計將變為鐵磁性。

二硒化鉑的單層顯示螺旋旋轉紋理，對諸如此類的中心對稱材料來說，這一性質並不是我們想要的。這個性質可能是由於局部偶極誘導的拉什巴效應，這意味著 PtSe2 是潛在的自旋電子材料。

## 化學反應

目前已知的是水和氧在室溫下僅與二硒化鉑發生物理吸附，所對應的能量分別為−0.19 eV 和−0.13 eV，遠低於室溫下發生反應所需的能量。

## 參考文獻
二硒化铌

**二硒化鈮**是一種層狀的過渡金屬硫屬化物，化學式為 NbSe2。二硒化鈮是一種潤滑劑，在低於 7.2K 的溫度下具有電荷密度波（CDW）性質的超導體。二硒化鈮可以以幾種形式結晶，並可以通過機械法剝離為單原子層，這和其它過渡金屬的硫屬化物相似。單層 NbSe2 展現出和塊狀材料不同的性質，如 Ising 超導性、量子金屬鈦及 CDW 的大程度增強。

## 合成

二硒化鈮晶體和薄膜可以通過化學氣相沉積（CVD）來生長。

## 參考文獻
二硒化锆

**二硒化鋯**是一種無機化合物，化學式為 ZrSe2。它可由鋯絲和硒在高溫反應得到。它在 773 K 和硒化鈉反應，可以得到 Na2ZrSe3。它在碘存在下，高溫下和鋯、二銻化鋯反應，可以得到 Zr7Sb1.6Se2.4。

## 參考文獻
二硒化锗

**二硒化鍺**是一種無機化合物，化學式為 GeSe2。它可由鍺和硒按化學計量比反應，或硒化氫和四氯化鍺反應得到：

　
: ${\mathsf {Ge+2Se\ \xrightarrow {\ } GeSe_{2}}}$

　
: ${\mathsf {GeCl_{4}+2H_{2}Se\ \xrightarrow {\ } GeSe_{2}+4HCl}}$

它和硒、聯氨反應，可以得到黃色的 (N2H5)4Ge2Se6。

　
: ${\mathsf {2GeSe_{2}+2Se+5N_{2}H_{4}\ \xrightarrow {\ } (N_{2}H_{5})_{4}Ge_{2}Se_{6}+N_{2}}}$

它和硒化鉛、硒化鎵在高溫反應，可以得到 PbGa2GeSe6。

## 參考文獻
二硒化锝

**二硒化鎝**是一種無機化合物，化學式為 TcSe2。它可由硒和鎝在高溫反應得到。它是一種半導體，根據 HSE06 計算，塊材的 1Tdp 相的間接帶隙為 1.01 eV，單層材料增大至 1.64 eV。它可用作光解水的催化劑。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Игорь Бекман. Неорганическая химия. Радиоактивные элементы 2-е изд., испр. и доп. Учебник для СПО. Litres. 15 May 2022 [2022-10-12]. ISBN9785043090591. （原始內容存檔於 2022-10-12） （俄語）.
二硒化锡

**硒化錫**是錫 (IV) 的硒化物，化學式為 SnSe2。難溶於水，可溶於鹼和濃酸。

## 製備

硒化錫可由單質直接化合得到：

　
: Sn + 2 Se → SnSe2

## 參考文獻
二硒化锰

**二硒化錳**是一種無機化合物，化學式為 MnSe2，這個化合物可以看成是由 Mn2+ 和 Se22-離子構成的，但作為一種半導體， MnSe2 的組成不適合用化合價來描述.

## 製備

二硒化錳可以由化學計量比的單質直接化合得到：

　
: Mn + 2 Se —550℃→ MnSe2

## 參考資料
二硝基四氯乙烷

**二硝基四氯乙烷**是一種氯化硝基烷烴，由四氯乙烯與四氧化二氮或發煙硝酸硝化而成。它是一種強效的催淚劑和肺劑，毒性是氯化苦的六倍。四氯二硝基乙烷可用作熏蒸劑。

## 參見

* 三氯硝基甲烷
* 亞硝基三氟甲烷
* 亞硝基三氯甲烷

## 參考文獻
二硝基氧化偶氮呋咱

**4,4'- 二硝基 - 3,3'- 氧化偶氮呋咱**，簡稱**二硝基氧化偶氮呋咱**、**DDF**，是一種實驗性的烈性炸藥，爆炸威力與其他高密度爆炸物例如八硝基立方烷可以相提並論。它可由 4 - 氨基 - 3-(疊氮羰基) 呋咱的氧化偶聯、Curtius 重排、進一步氧化製得。

## 參見

* 2,4,6 - 三 (三硝基甲基)-1,3,5 - 三嗪
* 八硝基立方烷
* 六硝基六氮雜異伍茲烷
* 七硝基立方烷
* 六硝基六氮雜三環十二烷二酮

## 參考資料
二硝基甲烷

**二硝基甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CH2(NO2)2，它是無色液體，在室溫相對穩定，可以在 0 °C 保存數月。

二硝基甲烷可由二硝基甲基鉀和氟化氫在乙醚中反應製得。

　
: HKC(NO2)2+HF→H2C(NO2)2+KF

## 參考文獻
二硝基甲苯

**二硝基甲苯**（英語：Dinitrotoluene）可能指：

* 2,3 - 二硝基甲苯
* 2,4 - 二硝基甲苯
* 2,5 - 二硝基甲苯
* 2,6 - 二硝基甲苯
* 3,4 - 二硝基甲苯
* 3,5 - 二硝基甲苯
二硝基苯

**二硝基苯**是由一個苯環和兩個硝基（-NO2）取代基組成的化合物。硝基的三種可能排列提供三種異構體，分別為 1,2 - 二硝基苯、1,3 - 二硝基苯和 1,4 - 二硝基苯。每種異構體的化學式為 C6H4N2O4，摩爾質量約為 168.11 g/mol。1,3 - 二硝基苯是最常見的異構體，用於製造炸藥。

## 性質

二硝基苯都是結晶固體。三種異構體的沸點比較接近；但是，熔點明顯不同。具有最高對稱性的 1,4 - 二硝基苯具有最高的熔點。

## 參考資料
二硝基苯肼

**2,4 - 二硝基苯肼**（2,4-Dinitrophenylhydrazine）是一種有機化合物，化學式為 C6H3(NO2)2NHNH2。此化學品對摩擦和震動十分敏感，容易爆炸，所以需要小心處理。它在室溫下是一種橙紅色固體，因其爆炸機會大，所以通常將它潤濕再作處理。2,4 - 二硝基苯肼可用於檢驗羰基及製造炸彈。

## 製取方法

2,4 - 二硝基苯肼通常以濕粉末使用，可以用肼和 2,4 - 二硝基氯苯反應製取。

## 檢驗羰基

2,4 - 二硝基苯肼與醛或酮發生縮合反應，生成紅色或黃色的二硝基苯腙沉澱：

　
: RR'C=O + C6H3(NO2)2NHNH2 → C6H3(NO2)2NHNCRR' + H2O

其反應機理為：

不同的腙具有不同的熔沸點，因此可通過該方法鑑定醛酮。但 DNPH 易受甲醛汙染，使用前要以乙腈純化。醛類於 pH 3 衍生化後，再利用逆相沖提法，以乙腈與水作沖提液、C-18 作 HPLC 層析管固相分離，以 365nm 紫外光量測吸收度便可定量。若樣本含有乙醇，會在處理中成為乙醛，造成偏差。

羰基不活潑的羧酸、醯胺和酯不發生此反應。

## 參考資料
二硝基酚

**2,4 - 二硝基苯酚**（英語：**2,4-Dinitrophenol**，簡稱 **DNP**），分子式 C6H4N2O5，是一種細胞代謝毒素。DNP 能夠通過運送質子通過粒線體膜使氧化磷酸化解偶聯化，使得能量被大量消耗卻不被用來製造 ATP。

二硝基苯酚包擴了六種人工合成的非天然有機化合物，2,4 - 二硝基苯酚是這六種同分異構體之一。

## 化學性質

2,4 - 二硝基苯酚常溫下為黃色固態結晶，具有香甜的發霉氣味。緩慢加熱時升華，並有揮發性。DNP 溶於乙酸乙酯、丙酮、氯仿、吡啶、四氯化碳、甲苯、乙醇、苯和鹼的水溶液。 它的鈉鹽溶於水。DNP 與鹼或氨反應生成爆炸性的鹽；加熱 DNP 使其分解會產生有毒的氮氧化物。 它不與重金屬及重金屬鹽反應。

## 用途

DNP 目前主要用於科學研究和工業生產。DNP 有時被用來製造染料，合成其他有機物，以及木材的防腐。它同時還被用作顯影劑、炸藥和殺蟲劑的中間體。

## 藥理學

在活體細胞中，DNP 是一種離子載體（即可以運送質子穿過生物膜）。它能夠消除粒線體和葉綠體的部分跨膜質子濃度梯度，而由於質子濃度梯度是絕大部分製造 ATP 的能量來源，這因而妨礙了 ATP 的產生。這其中浪費的大量能量隨即以熱量的方式散失。

DNP 在生物化學研究上常被用來幫助探究化學滲透和其他膜輸送的生物能量學原理。

## 減肥用藥

自從史丹福大學的 Cutting 和 Tainter 發表他們第一份關於 DNP 能夠極大程度地增加代謝速率的報告之後，從 1933 年到 1938 年，這種藥物被人們廣泛用作減肥藥。 僅僅當 DNP 進入市場一年之後，Tainter 估計在美國已經有至少大概 10 萬人使用了該藥，而還不包括眾多的海外使用者。 DNP 在人體內是一種質子載體，能夠使質子進入粒線體內膜而跳過三磷酸腺苷合酶。 這使得 ATP 的合成效率變低 —— 實際上，細胞呼吸產生的部分用來合成 ATP 的能量以熱量的形式散失了。ATP 的合成效率與 DNP 的攝入量成反比，因此，隨著 DNP 用量的增加，細胞為了提供人體足夠能量與補充 ATP，代謝速率也隨之大幅度增加，從而使得更多的脂肪被消耗。DNP 或許是最著名的一種「解偶聯劑」，因為它的作用原理就是解除部分正常呼吸鏈中應有的電子傳遞與磷酸化兩者之間偶聯關係，即氧化磷酸化的「解偶聯」。有趣的是，DNP 用量的限制不是由於人體 ATP 的不足，而是因為解偶聯過程中產生的大量熱量及隨之的體溫大幅度升高。因此，DNP 的過量使用會導致致命的中暑。為了解決這個問題，醫生通常會建議減肥者根據個人藥物耐受度（不同人可能有十分大的區別）逐漸增加 DNP 用量。 有案例報告對於人類 20–50mg/kg 的一次性用量可導致死亡。 由於對許多危險的副作用（除高體溫引起的抽搐、昏迷之外，還有迅速發展的白內障症狀）的擔憂，在 1938 年末，DNP 被迫從美國市場上下架。然而 DNP 仍然被一些健美人士和運動員用來快速減少身體脂肪含量。過量導致的死亡比較罕見，不過有時還是有報告。這其中包括的案例有意外接觸、 自殺 和普通減肥使用。

目前科學家掌握的 DNP 的藥代動力學數據仍然有限，並且一部分相互矛盾。美國國家環境保護局（EPA）的有關資料為「未能找到二硝基苯酚的代謝動力學或代謝產物數據」。 美國毒物和疾病登記署（ATSDR）的資料為「沒有關於口服 2,4-DNP 後該物質在人體內的分布的研究；動物口服後的資料則是有限的」。但是 ATSDR 也說明了「DNP 的代謝速率似乎很快，除了在肝功能不足的情況下」。 這一點和新英格蘭醫學雜誌上有關 2,4 - 二硝基苯酚生物活性的一篇論文相符合：這篇論文上說「從代謝過程上來說，DNP 能在 3 至 4 日之內被完全代謝；在肝或腎損傷的情況下該藥物則會在體內停留更久」。 奇怪的是，更新的一些研究卻給出了不同藥物半衰期 —— 從 3 個小時 到 5–14 天。 最近的一些其他研究則保持人體半衰期未知的觀點。

有案例報告稱成功用丹曲林治癒二硝基酚引起的體溫過高，雖然這份報告仍需要進一步調查。 DNP 解偶聯作用的時候會使得粒線體儲存的鈣被釋放出來並且阻止了鈣的重吸收。這會導致細胞內自由鈣離子濃度升高，引起肌肉收縮和體溫升高。而丹曲林能夠阻止肌質網釋放鈣離子從而降低細胞內的鈣離子濃度，從而使肌肉放鬆，熱量釋放。因為丹曲林的副作用十分少，並且能夠某種程度上有效地減少解偶聯劑引起的體溫過高，所以儘早使用丹曲林可以取得更好的搶救效果。

儘管許多人覺得 DNP 對於人體來說太過於危險，它本身的高效作用原理仍被認為有待研究，以尋求潛在的治療肥胖症的藥物。 目前，有關研究主要關注於人體內自然存在的解偶聯蛋白。

## 環境毒性

DNP 被美國國家環境保護局認為是一種較嚴重的環境污染物。它可以通過機動車廢氣、工業垃圾燃燒以及空氣中氮氣和其他化學物質反應進入大氣。

DNP 主要在土壤中由微生物降解。然而，它對厭氧微生物的影響仍然未知；有研究指出 DNP 對這些微生物可能具有毒性，能夠減少它們產生甲烷的量。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Food Standards Agency issues urgent advice on consumption of 'fat burner' capsules containing DNP (新聞稿). Food Standards Agency. June 17, 2003 [2007-09-30]. （原始內容存檔於 2010-12-10）.

## 外部連結（英文）

* 二硝基酚毒性 FAQ. 美國毒物和疾病登記署. September 1996 [2005-07-17]. （原始內容存檔於 2005-10-25）.
* 2,4 - 二硝基苯酚的通用資料（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二硝酸异山梨酯

**硝酸異山梨酯**（英語：**ISDN**, **Isosorbide dinitrate**），是一種硝酸類血管擴張劑，用於治療心絞痛，充血性心力衰竭和食管痙攣。

硝酸異山梨酯被列入了世界衛生組織基本藥物標準清單，是最重要的基本健康藥物之一。

## 引用

Template:Nitric oxide signaling modulators
二硝酸硝酸根亚硝基四氨合锇

**二硝酸硝酸根亞硝基四氨合鋨**是一種配位化合物，化學式為 [H12N6O4Os](NO3)2。它可由 [Os (NO)(NH3)4OH]Cl2 經 OH−型陰離子交換樹脂處理，再與硝酸反應得到。其紅外及拉曼譜與晶體結構已被表徵，該配合物屬於單斜晶系，空間群 C2/c。

## 參考文獻
二硫

**二硫**又稱**雙原子硫**，是一種由硫構成的雙原子分子，其化學式為 S2。
二硫是結構最簡單的硫分子。其與氧氣分子結構類似，但在室溫下不易存在，是一個不穩定分子，並具有高反應性，其為含硫物質燃燒過程中重要的活性中間體。這種物質在高溫低壓下的外觀為藍紫色氣體，並且為熱硫蒸氣中的主要成分之一。這種氣體是木衛一大氣的次要成分之一。

## 合成

二硫為硫的雙原子分子。在 720°C，硫主要以二硫存在，當溫度達 1000°C 時，硫蒸氣就幾乎是由二硫組成。在 530°C、低壓（1 毫米水銀）的環境中，二硫佔硫蒸汽的 99%。火焰中產生的 S2 分子使硫燃燒時呈藍色。。

二硫也可以透過將硫化氫加熱至 1000°C 製得：

　
: ${\ce {2H2S<=>[\Delta {\text{ T}}]2{H2}+{^{1}S2_{(gas)}}}}$

在鉑催化劑下，二硫亦能在室溫下生成：

　
: ${\ce {2H2S->[{\text{metal, RT}}]2{H2}+{^{3}S2_{(gas)}}}}$

而大氣中的羰基硫在水銀光敏感劑的作用下照射紫外光也能生成二硫。二硫化碳（CS2）、過硫化氫（H2S2）、二氯化二硫（S2Cl2）、環硫乙烷（C2H4S）、硫代磷醯氟（PSF3）或羰基硫（COS）的光分解也會生成二硫。

### 自然存在

儘管在地球上常溫環境二硫無法穩定存在，然而在其他行星的衛星上有檢測到二硫的存在，例如其為木衛一上大氣的次要成分，且在該行星的貝利火山噴出的氣體中有檢測到二硫氣體的存在。在行星大氣化學中，二硫也是為含硫物質燃燒過程中重要的活性中間體，例如蘇梅克－列維 9 號彗星撞擊木星後，在木星的大氣中檢測到了二硫分子，而在一些彗星的大氣或分子雲的光譜中亦檢測到了二硫分子的譜線。

## 性質

硫蒸氣中可能的硫分子包括了二硫、三硫、四硫、五硫、六硫和八硫等，溫度越高，二硫在硫蒸氣中佔的比例就越高，直到溫度高於 1000°C 時，此時硫蒸氣幾乎由二硫組成。在 800°C、氣壓 1 毫米汞柱條件下二硫的外觀為藍紫色氣體。

二硫是氧氣分子的等電子體，然而它與其他雙原子分子較不同之處為其基態為三重態且第一激發態的能量更高。常溫下的硫蒸汽是多種硫分子和自由基所組成，隨著溫度提升低分子量的硫分子（如二硫、三硫）才會逐漸增加，但仍然是混合物，直到 700°C 以上二硫才會達到 99% 以上，這使的對二硫的研究必須在高溫下進行，導致對二硫得實驗和觀測有較高的難度。

然而，其與氧分子不同，高溫下的二硫分子冷卻到室溫後更傾向於凝聚成固態的 S8，而不是轉變成三重態的二硫分子。因此透過加熱生成的二硫分子冷卻至室溫時不會保留二硫分子的形式。

　
: ${\ce {4{S2_{(gas)}}->{S8_{(solid)}}}}$

然而三重態的二硫難以轉換成 S8。也就是說，一般的情況下，硫加熱到足夠溫度有機會轉變成 S2，而 S2 分子冷卻後一般轉變為環八硫，如影片所示，其中玻璃管上方凝結下的黃色固體就是環八硫。

基態的二硫處於三重態，即帶有兩個不成對的電子的雙自由基，類似於氧氣分子和一氧化硫分子。二硫分子中的 S-S 鍵長約為 189 pm，比 S8 分子中的 S-S 鍵長 206 pm 還短一些。 其在拉曼光譜中，S-S 鍵的譜線位於 715 cm−1 處，而在氧氣分子的 O-O 鍵對應的譜線位於 1556 cm−1。而 S-S 鍵的鍵能為 430 kJ/mol，比 O-O 鍵的 498 kJ/mol 來得低。

單重態的二硫能以亞穩態存在，實驗表明高溫下二硫從單重態轉變為三重態的過程不容易或十分緩慢。在 1000°C 的環境下，即使有鉑催化劑存在，該反應也不會加速。而單重態的二硫從高穩冷卻後會轉變成 S8，是硫的一種同素異形體。硫有多約 30 種的同素異形體，其特性可以透過其光譜型來區分，在一般條件下，硫最穩定的同素異形體是 S8。二硫相對來說顯得不太穩定。此外，二硫容易光分解。在太陽光下，二硫的半衰期約為 7.5 分鐘。

## 參見

* 三硫

## 參考文獻
二硫代乙酰丙酮

**二硫代乙醯丙酮**是一種有機硫化合物，化學式為 C5H8S2。它可由乙醯丙酮和五硫化二磷反應得到。它和硝酸銅在氫氧化鈉中反應，可以得到棕色的二 (二硫代乙醯丙酮) 銅。除了普通的螯合物外，它還可以以二聚籠或具有芳香性的含 S-S 鍵的五元環陽離子的形式和進行形成配位化合物。

## 參考文獻
二硫代乙酸

**二硫代乙酸**是一種有機硫化合物，化學式為 CH3CSSH。

## 化學性質

二硫代乙酸和二茂釩反應，生產簇合物 [η5-C5H5)4V4(μ3-S)4]。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Alwaaly, Ahmed; Clegg, William; Henderson, Richard A.; _et al_. Mechanisms and rates of proton transfer to coordinated carboxydithioates: studies on [Ni(S2CR){PhP(CH2CH2PPh2)2}]+ (R = Me, Et, Bun or Ph). _Dalton Transactions_ (2015), 44(7), 3307-3317. DOI:10.1039/C4DT03543G.
二硫代亚硫酸-S,S-二叔丁酯

**二硫代亞硫酸 -_S_,_S_- 二叔丁酯**是一種有機硫化合物，結構式為 (CH3)3CSS(O)SC(CH3)3。它可由叔丁硫醇和氯化亞碸在吡啶存在下反應得到。它在 185 °C 分解，生成二叔丁基二硫、二叔丁基三硫和二氧化硫。它可以被二甲基過氧化酮、間氯過氧苯甲酸或過氧乙酸氧化為叔丁基 (叔丁二硫基) 碸（(CH3)3CS(O2)SSC(CH3)3）。它和三氟化硼乙醚配合物反應，可以得到二叔丁基三硫。

## 參考文獻
二硫代亚铬酸钾

**二硫代亞鉻酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 KCrS2。

## 製備及性質

它可由碳酸鉀、三氧化二鉻在硫化氫氣氛中加熱反應得到：

　
: : ${\mathsf {K_{2}CO_{3}+Cr_{2}O_{3}+4H_{2}S\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 2KCrS_{2}+CO_{2}+4H_{2}O}}$

在 800~900 °C 加熱鉻、硫和碳酸鉀的混合物，或者重鉻酸鉀在氫氣 - 硫化氫氣氛中於 600 °C 還原，都能得到 KCrS2。

它是四方晶系的晶體，空間群 R3m，晶胞參數 a=0.3618 nm, c=2.116 nm。它是極易潮解的鐵磁性物質，居里點 112 K。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* A. V. Ushakov, D. A. Kukusta, A. N. Yaresko, D. I. Khomskii. Magnetism of layered chromium sulfides $M$ CrS ${}_{2}$ ( $M=\mathrm {Li} $ , Na, K, Ag, and Au): A first-principles study. Physical Review B. 2013-01-14, **87** (1): 014418 [2019-02-05]. doi:10.1103/PhysRevB.87.014418.
二硫代氨基甲酸铵

**二硫代氨基甲酸銨**是一種黃色的晶體，分子式為 NH4S(C=S)NH2 ，可溶於水，二硫代氨基甲酸銨主要用於有機合成中的環合反應，在化學分析上用於代替硫化氫和硫化銨。

## 外部連結

* 化工詞典（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二硫代碳酸根

**硫代碳酸根**（英語：thiocarbonate）是指一組陰離子，通式為 CS 
3−_x_O2− 
_x_ (_x_ = 0、1 或 2），其鹽稱作**硫代碳酸鹽**。硫代碳酸根像碳酸根這個雙負離子一樣，呈平面形，中央為碳原子。C 與 S 或 O 的平均鍵級為 11⁄3。質子化狀態通常不會被指明。這些陰離子是良好的親核體和配位基。

含有類似於這些陰離子的二價官能基的有機化合物也稱作硫代硫酸鹽。

## 一硫代碳酸根

**一硫代碳酸根**是雙負離子 CO2S2−，具 C2v 對稱。一硫代碳酸根由二氯硫化碳的水解或羰基硫與鹼的反應產生：

　
: COS + 2 NaOH → Na2CO2S + H2O

## 二硫代碳酸根

**二硫代碳酸根**是雙負離子 COS2− 
2，具 C2v 對稱。它由二硫化碳與鹼的水溶液的反應生成：

　
: CS2 + 2 NaOH → Na2COS2 + H2O

二硫代碳酸鹽的重要衍生物包括黃原酸酯（二硫代碳酸鹽的 O - 酯），化學式為 ROCS− 
2。這些鹽通常由鈉醇鹽與二硫化碳的反應製備。

另一組二硫代碳酸鹽的化學式為 (RS)2CO。它們經常由三硫代碳酸鹽（(RS)2CS）的水解得出。四硫雜戊搭烯二酮是一個例子，它是由兩個二硫代碳酸基組成的雜環化合物。

## 三硫代碳酸根

**三硫代碳酸根**是雙負離子 CS2− 
3，具 D3h 對稱。三硫代碳酸根由硫氫離子（HS–）與二硫化碳的反應生成：

　
: CS2 + 2 NaSH → Na2CS3 + H2S

相當難以描述的 H2CS3 酸已經由 X 射線晶體學分析。三硫代碳酸二甲酯，(CH3S)2CS，是**三硫代碳酸**的酯。

## 過硫代碳酸根

往三硫代碳酸根加入硫會得到**過硫代碳酸根**陰離子 CS2− 
4，它含有一個硫硫鍵。

過硫代碳酸（或四硫代過氧碳酸 / 二巰基二硫甲酸 / CAS#13074-70-9）仍未以純物質形式提取。

## 參考文獻
二硫代磷酸钠

**二硫代磷酸鈉**是一種硫代磷酸鹽，化學式為 Na3PS2O2，儘管它通常以水合物的形式存在，它的市售品也有一定濃度的溶液。它是一種無色的化合物，但如果存在雜質則會變暗。它可用於幫助從礦石中分離鉬。

## 製備

二硫代磷酸鈉可由五硫化二磷在鹼性條件下的多步水解得到：

　
: P2S5 + 6 NaOH → 2 Na3PO2S2 + H2S + 2 H2O

產物以水合物 Na3PO2S2·11H2O 的形式析出。它易水解，尤其是當溶液加熱的時候：

　
: Na3PO2S2 + 2 H2O → Na3PO3S + H2S

## 應用

二硫代磷酸鈉可用作篩選輝鉬礦含量的浮選劑，其通常稱作「Nokes 試劑」。由於這種鹽通過五硫化二磷與氫氧化鈉的反應生成，通常會含有多種硫代磷酸鹽以及其氧化產物。輝鉬礦顆粒通常是疏水的，但在該鹽存在下會變得親水。在這種情況下，Nokes 試劑被稱為「抑制劑」，因為它抑制了固體的浮選趨勢。

## 參見

磷酸鈉 · 一硫代磷酸鈉 · 三硫代磷酸鈉 · 四硫代磷酸鈉

## 參考文獻
二硫代磷酸镁

**二硫代磷酸鎂**是一種無機化合物，化學式為 Mg3(PS2O2)2。

## 製備

該化合物可由五硫化二磷和氧化鎂的懸濁液在 0℃時反應得到：

　
: P4S10 + 6 MgO + 2 H2O → 2 H2S + 2 Mg3(PS2O2)2

## 參考文獻
二硫代苯甲酸

**二硫代苯甲酸**是一種硫代羧酸，化學式為 C6H5CS2H。它是苯甲酸的類似物，但酸性更強，顏色更深。

## 製備及反應

二硫代苯甲酸可由二氯化苄的硫化得到，也可通過格氏試劑苯基溴化鎂和二硫化碳反應，再酸化得到。

二硫代苯甲酸的酸性是苯甲酸的一百多倍，其共軛鹼可以發生 S-alylation 反應，生成二硫代羧酸酯。此外，二硫代苯甲酸鹽和軟金屬的鹽反應，生成配合物，如 Fe (S2CC6H5)3 和 Ni (S2CC6H5)2。

二硫代苯甲酸的氯化反應生成硫代苯甲醯氯（C6H5C(S)Cl）。

## 參考文獻
二硫代草酰胺

**二硫代草醯胺**是一種有機化合物。化學式為 C2H4N2S2。有文獻報導其分解溫度為 140 °C，也有文獻指出其分解溫度為 170 °C

## 製備

二硫代草醯胺可由草醯胺和勞森試劑在無水乙腈反應得到。

## 參考文獻
二硫代铁酸钾

**二硫代鐵酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 KFeS2。它是紫色難溶於水的固體，其結構由鏈狀的 FeS4 陰離子四面體和鉀離子組成。它可由鐵粉、硫和碳酸鉀在 900 °C 反應得到：

　
: 6 Fe + 13 S + 4 K2CO3 → 6 KFeS2 + K2SO4 + 4 CO2

## 參考文獻
二硫化一氢

**二硫化一氫**是一種短壽命的自由基，化學式為 HS2，最初於 1950 年在光譜中檢測到。

## 製備

HS2 可以在純 H2S 或 H2S/Ar 混合物的氣相脈衝輻射分解中產生，而 H2S/H2 體系中無法觀測到 HS2。

在 H2S 和氟原子（氦氣稀釋）的反應中有 HS2 自由基產生。氫（5-10 Pa）和氦（100-150 Pa）的混合氣體經過 100W 的微波放電，通過 150 °C 下的熔硫也能得到 HS2，若用同位素氘反應，亦有 DS2 生成。此外，在低溫下對 H2S2 光解的過程中可以觀測到巰基自由基的產生：H2S2 —hv.→ 2 HS，巰基一產生便會迅速和 H2S2 發生反應，生成 HS2：HS + H2S2 → H2S + HS2。

其它反應還包括 S2+ 和甲硫醇的反應：

　
: S2+ + CH3SH → CH2SH+ + HS2

## 結構

HS2 分子中，HS 鍵長 1.3523 Å，SS 鍵長 1.9603 Å，H-S-S 鍵角 101.74°，它具有 2A″對稱性。

## 相關物種

烷基取代的 RS2 自由基（R=CH3、C2H5 等）發現可以在 γ- 輻射的二硫化物或紫外線照射的硫醇的固體基質的熱退火中產生。HS2+ 陽離子可在 S+ 和 H2S 的反應中作為副產物生成。超硫化物陰離子 S2−可以在配合物中作為配體參與配位。

三硫化一氫（HS3）及其陰離子（HS3−）於 2008 年首次被檢測到，在 HS3+/0/−物種中，HS-SS 鍵長（2.046-2.148）比相應的氧類似物 HO-OO 鍵長（1.384-1.857）要長。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

1. R. P. A. Bettens, H.-H. Lee, Eric Herbst. The importance of classes of neutral-neutral reactions in the production of complex interstellar molecules. The Astrophysical Journal. 1995-04, **443**: 664 [2019-10-31]. ISSN 0004-637X. doi:10.1086/175558. （原始內容存檔於 2018-06-12） （英語）.
2. A.B. Sannigrahi. On the geometry of HSO, SOH and HS2 radicals in their ground and first excited electronic states. Journal of Molecular Structure. 1978-04, **44** (2): 223–229 [2019-10-31]. doi:10.1016/0022-2860(78)87032-X. （原始內容存檔於 2018-06-14） （英語）.
3. Mohammad Solimannejad, Steve Scheiner. Nature of interactions in open-shell complexes pairing H 2 X with HXX, X=S,O. Molecular Physics. 2009-04-20, **107** (8-12): 713–719 [2019-10-31]. ISSN 0026-8976. doi:10.1080/00268970802397944. （原始內容存檔於 2022-05-08） （英語）.
4. B. Edhay, S. Lahmar, Z. Ben Lakhdar, M. Hochlaf. Spectroscopy and metastability of the HSS − anion§. Molecular Physics. 2007-05-10, **105** (9): 1115–1122 [2019-10-31]. ISSN 0026-8976. doi:10.1080/00268970701196975 （英語）.
5. Alan Hinchliffe. Structure and properties of HOO, HOS, HSO, HSS, FSO, FOS and FSS. Journal of Molecular Structure. 1980-09, **66**: 235–242 [2019-10-31]. doi:10.1016/0022-2860(80)80178-5. （原始內容存檔於 2018-06-29） （英語）.
二硫化三碳

**二硫化三碳**是一種無機化合物，化學式為 C3S2。它是一種紅色液體，可溶於二硫化碳、苯等非極性溶劑。

它可由鋅還原二硫化碳製得：

　
: 3CS2 + 4Zn → 4ZnS + C3S2

在真空中加熱它分解為二硫化碳和碳。

## 參考資料

* 無機化學叢書，第三卷，碳矽鍺分族
二硫化二钠

**二硫化鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na2S2。

## 製備

二硫化鈉可由硫化鈉和硫反應，或者金屬鈉和硫在液氨中反應得到。

　
: Na2S + S → Na2S2

　
: 2 Na + 2 S → Na2S2

## 性質

二硫化鈉是淺黃色固體，具有潮解性。加熱時，它的顏色變深，並在 400 °C 變為淺紅棕色，475 °C 以上變為暗棕色，490 °C 時熔化為深暗棕色的液體。由醇溶液製得的二硫化鈉熔化後為橄欖綠色。它有兩種晶型，α 型和 β 型，但都屬六方晶系。二硫化鈉中有具有氧化性的二硫離子（S2− 
2），它可以將 SnS 氧化為硫代錫酸鹽（SnS2− 
3）：

　
: Na2S2 + SnS → Na2SnS3

## 參考文獻
二硫化亞鐵

**二硫化亞鐵**是一種無機化合物，化學式為 FeS2，在該化合物中，存在獨立的 S2 原子團，鐵為 + 2 價。它可以以對應的不同的晶體結構的形式存在，**黃鐵礦**型和**白鐵礦**型。

## 物理性質

二硫化亞鐵是一種半導體材料，禁帶寬度 Eg≈0.95eV，並且具有較高光吸收係數，但其光電轉化效率低。

## 化學性質

二硫化亞鐵在空氣中加熱被氧化：

　
: 4 FeS2 + 11 O2 — 高溫→ 2 Fe2O3 + 8 SO2

在真空中加熱至 600℃分解，放出硫蒸汽。

它和酸反應放出硫化氫。

## 製備

二硫化亞鐵可由草酸亞鐵和硫脲在抗壞血酸的存在下通過水熱反應得到。

## 用途

二硫化亞鐵可以用作 Li/FeS2 電池的電極材料，具有廉價易得、環境污染小、放電電壓高且平穩等優點。

FeS2 薄膜也能用於光電子及太陽能電池材料。

以 FeS2 成為為主的黃鐵礦礦石在工業上可用來煉鐵和製備硫酸。

## 參考文獻
二硫化氫

**二硫化二氫**（英語：Hydrogen disulfide），又稱**過硫化氫、二硫化氫**，是一種無機硫化合物，其化學式為 H2S2，亦可計為 (SH)2，其結構類似於過氧化氫（H2O2）與硫氧化氫（H2SO），外觀為油狀液體，且具有惡臭，常溫下容易分解為硫化氫（H2S）和硫元素。

## 結構

二硫化二氫與過氧化氫非常相似，中心有兩個硫原子和外圍兩個氫原子，即將過氧化氫的氧原子全部換成硫，但擁有不同的鍵角，像二硫化氫的 H-S-S 鍵擁有比過氧化氫更小、更接近直角的鍵角，並呈現順式（_syn_）的分子構型。

二硫化氫的分子歪斜角為 90.6°，與過氧化氫的 113.7° 對比。在這兩種分子的鍵長 O-O、 O-H、S-S、S-H 依序為：1.490、0.970、2.055、1.352 埃，可見二硫化氫分子大小略大於過氧化氫，而硫氧化氫則介於兩者之間。

## 合成和反應

二硫化二氫可以利用將鹼金屬或鹼土金屬的多硫化物溶於水而製得。當該溶液在 - 15℃下與濃鹽酸混合得到一個由混合物多硫化氫（H2Sn）組成的黃色油狀液體，並且與水分層，可以透過分餾從其他多硫化物（主要是三硫化物）分離出來

二硫化二氫在室溫條件下容易分解硫化氫和硫。在有機硫化學中，硫化氫加烯烴可以產生二硫化物和硫醇。

## 對人體的影響

二硫化二氫具有揮發性，其蒸氣具有惡臭和刺激性，被描述為「有嚴重刺激性氣味的氣體」，類似樟腦或二氯化硫，能刺激眼睛與鼻腔，並造成流淚與鼻腔刺痛等症狀。若吸入高濃度的二硫化氫蒸氣則可能導致頭暈目眩、迷失方向等症狀，重者會昏迷甚至失去意識。

## 參見

* 過氧化氫
* 硫氧化氫

## 參考資料
二硫化物

有機化學中，**二硫化物**指含有二硫鍵（-S-S-）的有機硫化合物，具有通式 R-S-S-R'。其中的硫氧化態為 - 1，與過氧化物中的氧類似。

R 與 R' 都為氫（H2S2），或有一個為氫（H-S-S-R）時，得到的二硫化物都是不穩定的。但相對於同族多具爆炸性的有機過氧化物，二硫化物穩定性更強，有些多硫化物也是穩定的。

## 合成

對稱的二硫化物一般由兩分子硫醇（R-SH）氧化縮合製取，氧化劑可以是雙氧水或碘。用雙氧水作氧化劑時，需嚴格控制反應物的量，氧化劑過量則會導致二硫化物被進一步氧化為亞磺酸，以及磺酸。

　
: ${\rm {2R-SH\longrightarrow R-S-S-R}}$

此外，用一比一的硫化鈉與硫配置 Na2S2（多硫化鈉），再使其與兩倍量的烷化劑（R-X）反應，也可以得到二硫化物：

　
: ${\rm {Na_{2}S+S\longrightarrow Na_{2}S_{2}}}$

　
: ${\rm {2R-X+Na_{2}S_{2}\longrightarrow R-S-S-R+2NaX}}$

不對稱的二硫化物可通過硫醇負離子與 R-S-X 類型的化合物於低溫反應製備（-X 為 - 鹵素、-SO3Na、-CN）。反應條件應當嚴格控制，過量的硫醇鹽會使此類二硫化物發生交換反應，從而降低產率。

　
: ${\rm {R-S-X+R'-S^{-}\longrightarrow R-S-S-R'+X^{-}}}$

## 反應

放置或還原劑還原時，二硫化物會分解為相應的硫醇。親核試劑的進攻也會打斷二硫鍵，形成兩個新的硫醇 / 硫醚：

　
: ${\rm {R-S-S-R'+Nu^{-}\longrightarrow R-S^{-}+Nu-S-R'}}$

其中，R 為烴基，Nu 為親核試劑。

此類型的氧化還原反應在生物體內及醫藥上都有很重要的用途。

## 例子

* 胱氨酸
* 二苯基二硫化物（Ph2S2）
* 二甲基二硫（CH3-S-S-CH3）
* 二烯丙基二硫化物（H2C=CH-CH2S-SCH2-CH=CH2）
* α- 硫辛酸
* 蘆筍酸（Asparagusic acid）

## 參見

* 二硫鍵
* 二硫化物 (索引)
* 多硫化物

## 參考資料
二硫化物_(索引)

**二硫化物**是指含有 S2 基團或離子的化合物，主要可以分為以下兩類：

## 無機物

### 含有兩個−2 價硫的化合物

* 二硫化鉬 MoS2
* 二硫化鎢 WS2
* 二硫化碳 CS2
* 二硫化矽 SiS2
* 二硫化鍺 GeS2
* 二硫化錫 SnS2
* 二硫化硒 SeS2

### 含有 S2−2 的化合物

* 二硫化鐵 FeS2 （硫鐵礦）
* 二硫化鈷 CoS2
* 二硫化鎳 NiS2
* 二硫化鈉 Na2S2

 

## 有機物

* 二甲基二硫 CH3-S-S-CH3
* 二烯丙基二硫 C6H10S2

## 參見

* 硫化物
* 二硫鍵、二硫化物
* 多硫化物
二硫化硅

**二硫化矽**是化學式為 SiS2 的無機化合物。與二氧化矽類似，這種材料是聚合物，但它的一維結構與通常形態的二氧化矽不同。

## 製備

這種物質可由單質共熱直接化合製得，或由硫化氫與矽共熱，也可以由 SiO2 與 Al2S3 反應製得：

　
: Si + 2 H2S —2073K→ SiS2 + 2 H2

　
: 3 SiO2 + 2 Al2S3 —1373K→ 3 SiS2 + 2 Al2O3

## 結構

這種物質的結構中含有共用頂角的配位四面體，如 Si (μ-S)2Si(μS)2 等。令人好奇的是，Si—Si 鍵的鍵長為 214 皮米，比通常的矽矽單鍵要短。

## 性質

與其他矽硫化合物類似（例如雙 (三甲基矽基) 硫醚），SiS2 容易水解並產生 H2S。

二硫化矽可以和鹼金屬硫化物反應，產生硫代矽酸鹽：

　
: M2S + SiS2 → M2SiS3 （M＝鹼金屬）

SiS2 被認為在某些星際物質中存在。

## 參考資料
二硫化硒

**二硫化硒**是一種無機化合物，化學式為 SeS2。它可用於藥物成分，但具有一定毒性。

1,2,3-Se3S5 是硫化硒的一種，具有環狀結構，其它各種比例的硫化硒也都有文獻報導。

## 參考文獻
二硫化碳

**二硫化碳**是一種分子式為 CS2 的無色有毒液體。純的二硫化碳有類似氯仿的芳香甜味，但是通常不純的工業品因為混有其他硫化物（如羰基硫等）而變為微黃色，並且有令人不愉快的爛蘿蔔味。CS2 可溶解硫單質或白磷。

由於二硫化碳結構簡單，雖然它的分子中含有碳原子，但是被認為是無機物。

二硫化碳通過以下反應製備：

　
: 2CH4 + S8 → 2CS2 + 4H2S

## 化學性質

二硫化碳易燃，加熱至一定溫度甚至可以自燃：

　
: CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2

二硫化碳可以和硫化鈉溶液反應，形成三硫代碳酸鈉：

　
: CS2 + Na2S → Na2CS3

## 用途

二硫化碳可以用來製備四氯化碳，這也是四氯化碳生產的重要方法：

　
: CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

這個反應經過中間體硫光氣（CSCl2）。

## 參考資料
二硫化銥

**二硫化銥**是一種二元無機化合物，化學式 IrS2。它可以由銥和硫直接反應而成。在高壓下，它是黃鐵礦結構的。在常壓下，二硫化銥則是正交晶系的。它們都有 Ir 中心，不過 S–S 距離依壓力而定。 儘管沒有實際應用， IrS2 是加氫脫硫反應的高活性催化劑。

## 參考資料
二硫化錫

**二硫化錫**是一種無機化合物，俗稱「金粉」，常用作金色的塗料。

## 製備

二硫化錫可由錫和硫在碘的存在下直接化合得到，反應需要加熱：

　
: Sn + 2 S —I2→ SnS2

另一種方法則是將硫化氫通入錫 (IV) 鹽或錫 (IV) 酸鹽溶液，沉澱得到。

## 結構與物理性質

二硫化錫有 CdI2 型晶體結構，難溶於水。

## 化學性質

二硫化錫是酸性硫化物，可溶於鹼金屬硫化物溶液，產生硫代錫酸鹽，如：

　
: SnS2 + Na2S → Na2[SnS3]

　
: SnS2 + 2 Na2S → Na4[SnS4]

也可溶於硫化銨溶液：

　
: SnS2 + (NH4)2S → (NH4)2[SnS3]

## 參考資料
二硫化鍺

**二硫化鍺**，又稱**硫化鍺 (IV)**，是一種無機化合物，化學式為 GeS2。它是一種高熔點的結晶固體 。這種化合物是一種三維聚合物，與一維聚合物的二硫化矽不同。鍺與硫原子在二硫化鍺中的距離為 2.19 Å。

## 歷史

在分析硫銀鍺礦的過程中，克萊門斯・溫克勒所發現的第一種鍺化合物就是二硫化鍺。由於二硫化鍺不溶於酸的水溶液，因此溫克勒得以把新元素分離出來。

## 化學性質

二硫化鍺遇水緩慢水解，並放出硫化氫。它在液氨中可以和金屬鈉反應：

　
: GeS2 + 4 Na → 2 Na2S + Ge

　
: GeS2 + 8 Na → 2 Na2S + Na4Ge

## 參考資料
二硫化钍

**二硫化釷**是一種無機化合物，化學式為 ThS2，它和 TiO2 具有同樣的晶體結構。

## 製備

二硫化釷可由二氧化釷和硼與硫的混合物在 800 °C 反應得到。

　
: 3 ThO2 + 4 B + 6 S → 3 ThS2 + 2 B2O3

二氧化釷和硫化氫的反應、硫和釷直接化合，都可以得到二硫化釷。

## 參考文獻
二硫化钛

**二硫化鈦**是一種無機化合物，化學式 TiS2。它可用於蓄電池的陰極材料。

## 結構

TiS2 為碘化鎘 (CdI2) 結構。一半的八面體空隙都被 Ti4+ 填充。每個鈦都和六個硫配位，形成八面體結構。每個硫都和三個鈦連接，形成為三角錐結構。其它二硫屬化物都有類似的結構，但有些，例如 MoS2 不是這種結構。 二硫化鈦的空間群為 P3m1.Ti-S 鍵的鍵長為 2.423 Å。

## 製備

二硫化鈦可以由硫和鈦在 500 °C 下反應而成。

　
: Ti + 2 S → TiS2

更容易的製備方法是反應四氯化鈦和硫化氫，但純度會比直接反應低。

　
: TiCl4 + 2 H2S → TiS2 + 4 HCl

這個反應已應用於化學蒸汽沉積形成 TiS2 薄膜。硫醇和有機二硫化物可以代替硫化氫。

其它硫化鈦也是已知的。

## 性質

TiS2 在空氣中不穩定。加熱時，它會被氧化成二氧化鈦：

　
: TiS2 + O2 → TiO2 + 2 S

TiS2 也對水敏感：

　
: TiS2 + 2H2O → TiO2 + 2 H2S

加熱時，TiS2 放出硫，形成三硫化二鈦：

　
: 2 TiS2 → Ti2S3 + S

## 參考資料

## 擴展閱讀

* http://authors.library.caltech.edu/5456/1/hrst.mit.edu/hrs/materials/public/Titanium\_disulfide.htm （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Tao, Y.; Wu, X.; Zhang, Y.; Dong, L.; Zhu, J.; Hu, Z. Surface-assisted synthesis of microscale hexagonal plates and flower-like patterns of single-crystalline titanium disulfide and their field-emission properties. Crystal Growth and Design. 2008, **8** (8): 2990–2994. doi:10.1021/cg800113n.
* Zhang, Y.; Li, Z.; Jia, H.; Luo, X.; Xu, J.; Zhang, X.; Yu, D.J. TiS2 whisker growth by a simple chemical-vapor deposition method. Journal of Crystal Growth. 2006, **293** (1): 124–127. doi:10.1016/j.jcrysgro.2006.03.063.
二硫化钠

**二硫化鈉**是一種無機化合物，化學式為 Na2S2。

## 製備

二硫化鈉可由硫化鈉和硫反應，或者金屬鈉和硫在液氨中反應得到。

　
: Na2S + S → Na2S2

　
: 2 Na + 2 S → Na2S2

## 性質

二硫化鈉是淺黃色固體，具有潮解性。加熱時，它的顏色變深，並在 400 °C 變為淺紅棕色，475 °C 以上變為暗棕色，490 °C 時熔化為深暗棕色的液體。由醇溶液製得的二硫化鈉熔化後為橄欖綠色。它有兩種晶型，α 型和 β 型，但都屬六方晶系。二硫化鈉中有具有氧化性的二硫離子（S2− 
2），它可以將 SnS 氧化為硫代錫酸鹽（SnS2− 
3）：

　
: Na2S2 + SnS → Na2SnS3

## 參考文獻
二硫化钨

**二硫化鎢**是一種無機化合物，化學式為 WS2。

## 性質

灰色有金屬光澤的細小六方晶系結晶或粉末。在空氣中穩定。不溶於水，溶於硝酸和氫氟酸混酸中。溶於熔融鹼，不溶於醇。

## 製備

鎢酸銨與硫化氫氣體反應，沉澱出四硫代鎢酸銨。後者再經高溫焙燒，分解為二硫化鎢。

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}WO_{4}+4H_{2}S\rightarrow (NH_{4})_{2}WS_{4}\downarrow +4H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ 2(NH_{4})_{2}WS_{4}+3O_{2}\rightarrow 2WS_{2}+4NH_{3}\uparrow +2S+2SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

## 用途

二硫化鎢是一種新型的固體潤滑劑，適用於高溫、高壓、高負荷和高真空條件下的潤滑。可添加在工程塑料中製成自潤滑元件，也可與揮發性溶劑混合，噴塗於金屬表面，在沖鍛中用來提高模具壽命和工件的光潔度。

## 參考資料
二硫化钯

**二硫化鈀**是鈀的二硫化物，化學式 PdS2。

## 製備

二硫化鈀可以由硫化鈀和過量的硫加熱反應而成。

　
: PdS + S → PdS2

不過，就算加熱幾個月，還是會有沒參與反應的反應物。另一種製備方法是在密封管中反應氯化鈀和過量的硫在 450 °C ，然後用二硫化碳洗滌。這會產生不含 PdS 的 PdS2。

## 結構

PdS2 含有硫 - 硫鍵，可看作是一種二硫化物，由 S22− 和 Pd2+ 組成。二硫化鈀是片狀結構的，有平面正方形結構的鈀原子中心和三角錐形的硫原子。

## 相關化合物

其它硫化鈀也是已知的，例如 Pd4S、Pd2.8S、Pd2.2S 和 PdS。

## 參見

* 黃鐵礦
* 白鐵礦
* 二硫化鉑
* 二硒化鉑

## 參考資料
二硫化钴

**二硫化鈷**是一種無機化合物，化學式為 CoS2，具有黃鐵礦結構。二硫化鈷在 120K 以下具有鐵磁性，高於此溫度時有順磁性。

## 製備

二硫化鈷可由單質直接化合得到：

　
: ${\rm {Co}}+{\rm {2S}}{\stackrel {\Delta }{=\!=\!=}}{\rm {CoS}}_{2}$

以無水、無氧的甲苯為溶劑，氯化鈷和多硫化鈉進行溶劑熱反應：

　
: ${\rm {CoCl}}_{2}+{\rm {Na}}_{2}{\rm {S}}_{x}{=\!=}{\rm {CoS}}_{2}+{\rm {(x-1)S}}+{\rm {2NaCl}}$

## 應用

二硫化鈷可以用作 Li/CoS2 熱電池，其優點是它在熔鹽中溶解度小，且較二硫化鐵有較高的分解溫度和電導率。

## 參考文獻
二硫化钼

**二硫化鉬**是一種由鉬和硫兩種元素組成的化合物，化學式為 **MoS2**。這種化合物屬於過渡金屬二硫族化合物，它有銀黑色光澤，在自然界中以輝鉬礦的形式存在，**輝鉬礦**是最常見的含鉬元素礦石。二硫化鉬晶體通常情況下以粉末形式存在，它不溶於稀酸也不易被氧化。從外表上來看，二硫化鉬和石墨很像，以其低摩擦係數和高堅固性常被用作固體潤滑劑。塊狀二硫化鉬固體是一種和矽類似的抗磁性間接帶隙半導體，能帶間隙為 1.23eV。結晶粉末。

## 性質

### 物理性質

#### 結構特點

所有的二硫化鉬晶體都是層狀晶體，兩層硫原子平面之間夾著一層鉬原子平面，這構成了單層二硫化鉬平面，塊狀二硫化鉬是由單層二硫化鉬平面堆疊而成，層間通過范德華力相連。

二硫化鉬晶體在自然界中有兩種結構，分別屬於六方晶體（2H-MoS2）和三方晶體（3R-MoS2）。另外還有一種亞穩態晶相（1T-MoS2）屬於四方晶系。

#### 力學性質

由於上述的層狀結構以及低摩擦係數，二硫化鉬是一種很好的潤滑劑材料。當剪應力施加於材料上時，二硫化鉬會通過層間的滑動耗散掉能量。

### 化學性質

二硫化鉬不溶於水、稀酸和濃硫酸，一般不溶於其他酸、鹼、有機溶劑中，但溶於熱硫酸。400 °C 緩慢發生氧化，生成三氧化鉬。

　
: 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2

可以用鈦鐵試劑來檢驗生成的三氧化鉬，首先將產物用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液處理（原理是將三氧化鉬轉化為鉬酸鹽），然後滴加鈦鐵試劑溶液，會和生成的鉬酸鈉或鉬酸鉀反應，產生金黃色溶液。這種方法很靈敏，微量的鉬酸鹽都能被檢測出來。而如果沒有三氧化鉬生成，溶液就不會產生金黃色，因為二硫化鉬不和氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液反應。

二硫化鉬加熱可以和氯氣反應，生成五氯化鉬：

　
: 2 MoS2 + 7 Cl2 → 2 MoCl5 + 2 S2Cl2

二硫化鉬和烷基鋰在控制下反應，形成嵌入化合物（夾層化合物）LixMoS2。如果和丁基鋰反應，那麼產物為 LiMoS2。

## 製備

1. 輝鉬精礦用鹽酸和氫氟酸在直接蒸汽加熱下，反覆攪拌處理，用熱水洗滌、離心、乾燥、粉碎，可製得。
2. 鉬酸銨溶液中通入硫化氫氣體，生成硫代鉬酸銨。加鹽酸轉變為三硫化鉬沉澱，後離心、洗滌、乾燥、粉碎。最後加熱至 950°C 脫硫可製得。

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}MoO_{4}+4H_{2}S\rightarrow (NH_{4})_{2}MoS_{4}+4H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}MoS_{4}+2HCl\rightarrow MoS_{3}+2NH_{4}Cl+H_{2}S\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ MoS_{3}\rightarrow MoS_{2}+S}}$

## 用途

因其內部范氏力較低，二硫化鉬具有良好的潤滑性，抗壓耐磨，可作固體潤滑劑，用於高速、重負荷、高溫、高真空及有化學腐蝕等工作條件運轉的設備。

## 參考資料
二硫化钽

**二硫化鉭**是一種無機化合物，化學式 TaS2。 它是具有三配位硫中心和三角稜柱金屬中心的層狀化合物。它在結構上與更著名的材料二硫化鉬 MoS2 相似。 TaS2 是一種半導體，有 d1 電子構型。

## 製備

TaS2 可以由鉭 粉和硫在～900 °C 化合而成。 可以使用碘作為傳輸劑，通過化學氣相傳輸將其純化和結晶：

　
: TaS2 + 2 I2 ⇌ TaI4 + 2 S

## 參考資料
二硫化铀

**二硫化鈾**是一種無機化合物，化學式為 US2。它可由二氧化鈾或八氧化三鈾和硼與硫的混合物在 800 °C 反應製得。它在高溫下可以被氧氣氧化為八氧化三鈾、硫酸鈾醯和其它鈾的氧化物或硫氧化物。它和金屬、硫反應，或和金屬的硫化物反應，可以得到 RhUS3、Ba2Cu2US5 等化合物。

## 參考文獻
二硫化铁

**二硫化亞鐵**是一種無機化合物，化學式為 FeS2，在該化合物中，存在獨立的 S2 原子團，鐵為 + 2 價。它可以以對應的不同的晶體結構的形式存在，**黃鐵礦**型和**白鐵礦**型。

## 物理性質

二硫化亞鐵是一種半導體材料，禁帶寬度 Eg≈0.95eV，並且具有較高光吸收係數，但其光電轉化效率低。

## 化學性質

二硫化亞鐵在空氣中加熱被氧化：

　
: 4 FeS2 + 11 O2 — 高溫→ 2 Fe2O3 + 8 SO2

在真空中加熱至 600℃分解，放出硫蒸汽。

它和酸反應放出硫化氫。

## 製備

二硫化亞鐵可由草酸亞鐵和硫脲在抗壞血酸的存在下通過水熱反應得到。

## 用途

二硫化亞鐵可以用作 Li/FeS2 電池的電極材料，具有廉價易得、環境污染小、放電電壓高且平穩等優點。

FeS2 薄膜也能用於光電子及太陽能電池材料。

以 FeS2 成為為主的黃鐵礦礦石在工業上可用來煉鐵和製備硫酸。

## 參考文獻
二硫化铂

**二硫化鉑**是鉑的一種硫化物，化學式 PtS2。

## 製備

二硫化鉑可以由硫和鉑直接反應而成。

　
: $\mathrm {Pt+2\ S\longrightarrow PtS_{2}} $

## 性質

二硫化鉑是一種深灰色固體，為碘化鎘結構，晶格參數 a = 353.7 pm 和 c = 501.9 pm。

## 參考資料
二硫化铅

**二硫化鉛**是一種無機化合物，化學式為 PbS2。這種物質可由硫化鉛與硫在 600°C 以上高壓加熱製得。PbS2 與二硫化錫（SnS2）類似，晶型為碘化鎘型，因此可以證明鉛是 + 4 價的。

## 參考資料
二硫化铌

**二硫化鈮** 是一種無機化合物 ，化學式 NbS2。 它是黑色的層狀固體，與其他的過渡金屬二氧族元素化物單分子層相比，它可以剝落成超薄的灰色片狀層。這些層表現出超導性，其中的轉變溫度從大約是 2 至 6 K。層的厚度是 6 至 12 nm，然後隨著厚度增​​加而飽和。 

## 參考資料
二硫化铪

**二硫化鉿**是一種無機化合物，化學式為 HfS2，是一種層狀的二硫化物。通過膠帶法（參見石墨烯的製備）可以將其剝離數個原子層的厚度，用於製造場效應電晶體。液相剝離法也可高產率地得到 HfS2 薄片。它可由硫化氫和氧化鉿在 500–1300 °C 反應得到。

　
: HfO2+2 H2S→HfS2+H2O

## 參考文獻
二硫化铱

**二硫化銥**是一種二元無機化合物，化學式 IrS2。它可以由銥和硫直接反應而成。在高壓下，它是黃鐵礦結構的。在常壓下，二硫化銥則是正交晶系的。它們都有 Ir 中心，不過 S–S 距離依壓力而定。 儘管沒有實際應用， IrS2 是加氫脫硫反應的高活性催化劑。

## 參考資料
二硫化铼

**二硫化錸**是一種錸的硫化物，化學式 ReS2。

## 天然存在

二硫化錸天然存在於礦物 Rheniite 中。

## 製備

二硫化錸可以由硫和錸在 1000 °C 下直接反應而成。

　
: $\mathrm {Re+2\ S\longrightarrow ReS_{2}} $

它也可以由七硫化二錸在 1100 °C 時分解而成。

　
: $\mathrm {Re_{2}S_{7}\longrightarrow 2\ ReS_{2}+3\ S} $

## 性質

二硫化錸是一種黑色固體，不溶於水，是最穩定的錸的硫化物。它不與鹽酸和鹼反應，會被次氯酸和硝酸氧化成 ReO4−。這種化合物是三斜晶系，空間群 P1 (No. 2)，晶格參數 a = 645.5 pm、b = 636.2 pm、c = 640.1 pm、α = 105.04°、β = 91.60° 和 γ = 118.97°，和二硒化錸一樣。

## 參考資料
二硫化锆

**二硫化鋯** 是一種無機化合物 ，化學式 ZrS2。 它是一種紫棕色晶體。 它的結構類似於碘化鎘。

和相關的二硫化鈦一樣， ZrS2 可以由鋯和硫直接反應而成。 人們可以使用碘通過蒸氣輸送進行純化。 

## 參考資料
二硫化锡

**二硫化錫**是一種無機化合物，俗稱「金粉」，常用作金色的塗料。

## 製備

二硫化錫可由錫和硫在碘的存在下直接化合得到，反應需要加熱：

　
: Sn + 2 S —I2→ SnS2

另一種方法則是將硫化氫通入錫 (IV) 鹽或錫 (IV) 酸鹽溶液，沉澱得到。

## 結構與物理性質

二硫化錫有 CdI2 型晶體結構，難溶於水。

## 化學性質

二硫化錫是酸性硫化物，可溶於鹼金屬硫化物溶液，產生硫代錫酸鹽，如：

　
: SnS2 + Na2S → Na2[SnS3]

　
: SnS2 + 2 Na2S → Na4[SnS4]

也可溶於硫化銨溶液：

　
: SnS2 + (NH4)2S → (NH4)2[SnS3]

## 參考資料
二硫化锰

**二硫化錳**是一種無機化合物，化學式為 MnS2。它存在於天然的礦石中，也能通過化學反應得到。

## 結構

二硫化錳具有由 ${\rm {Mn^{2+}}}$ 和 ${\rm {S_{2}^{2-}}}$ 構成的黃鐵礦結構，每個 ${\rm {Mn^{2+}}}$ 離子都是八面體配位的。

## 化學性質

二硫化錳受熱會分解：

　
: MnS2 → MnS + S

二硫化錳在酸中也會分解。

## 參考資料
二硫化镍

**二硫化鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiS2，具有黃鐵礦結構。

## 製備

二硫化鎳可由硫化鎳和硫長時間加熱得到：

　
: NiS + S —450℃→ NiS2

## 參考文獻
二硫戊环

**二硫戊環**（化學式：C3H6S2）有以下兩種同分異構體：

* 1,2 - 二硫戊環
* 1,3 - 二硫戊環
二硫杂环戊烯

**二硫雜環戊烯**（英語：Dithiole），又稱**二硫雜茂**、**二噻茂**、**二噻環戊烯**等，是一種含硫雜環化合物。分子式為 C3H4S2，共存在兩種異構體 ：

* 1,2 - 二硫雜環戊烯
* 1,3 - 二硫雜環戊烯
二硫氰酸根合金(I)酸鉀

**硫氰酸亞金鉀**，即**二硫氰酸根合金 (I) 酸鉀**，化學式為 K [Au (SCN)2] 。

## 製備

先用硫氰酸銀和溴化二乙基金反應，得到硫氰酸二乙基金，然後逐漸加入 125℃的二甲苯中得到白色絮狀的 AuSCN 沉澱，沉澱經過濾、洗滌後，再加入到飽和了硫氰酸鉀的無水乙醇中，然後過濾。濾液減壓蒸發，得到無色的針狀固體 K [Au (SCN)2] 。

## 化學性質

硫氰酸亞金鉀在無水狀態下是穩定的 。它和多硫化四苯基鉮反應，生成 [Ph4As][AuS9]。

## 參考資料
二硫苏糖醇

**二硫蘇糖醇**（Dithiothreitol，簡稱為 **DTT**）是一種小分子有機還原劑，化學式為 C4H10O2S2。其還原狀態下為線性分子，被氧化後變為包含二硫鍵的六元環狀結構。二硫蘇糖醇的名字衍生自蘇糖（一種四碳單糖）。DTT 的異構體為二硫赤糖醇（DTE），即 DTT 的 C3 - 差向異構體。

## 還原性

DTT 是一種很強的還原劑，其還原性很大程度上是由於其氧化狀態六元環（含二硫鍵）的構象穩定性。它的氧化還原電勢在 pH 為 7 時為 - 0.33 伏。二硫蘇糖醇對一個典型的二硫鍵的還原是由兩步連續的巰基 - 二硫鍵交換反應所組成：

　
:

其中，第一步反應所形成的中間態很不穩定，因為 DTT 上的第二個巰基趨向於與被氧化的硫原子連接，使中間態很快被轉化為 DTT 的環狀氧化結構，從而完成對二硫鍵的還原。

DTT 的還原力受 pH 值的影響，只在 pH 值大於 7 的情況下能夠發揮還原作用。這是因為只有脫去質子的硫醇鹽負離子（-S–）才具有反應活性，硫醇（-SH）則沒有；而巰基的 pKa 一般為～8.3。

## 應用

DTT 的用途之一是作為巰基化 DNA 的還原劑和去保護劑。巰基化 DNA 末端硫原子在溶液中趨向於形成二聚體，特別是在存在氧氣的情況下。這種二聚化大大降低了一些偶聯反應實驗（如 DNA 在生物感應器中的固定）的效率；而在 DNA 溶液中加入 DTT，反應一段時間後除去，就可以降低 DNA 的二聚化。

DTT 也常常被用於蛋白質中雙硫鍵的還原，可用於阻止蛋白質中的半胱氨酸之間所形成的蛋白質分子內或分子間雙硫鍵。但 DTT 往往無法還原包埋於蛋白質結構內部（溶劑不可及）的雙硫鍵，這類雙硫鍵的還原常常需要先將蛋白質變性（高溫加熱或加入變性劑，如 6M 鹽酸胍、8M 尿素或 1% SDS）。反之，根據 DTT 存在情況下，雙硫鍵還原速度的不同，可以判斷其包埋程度的深淺。

## 特點

由於容易被空氣氧化，因此 DTT 的穩定性較差；但冷凍保存或在惰性氣體中處理能夠延長它的使用壽命。由於質子化的硫的親核性較低，隨著 pH 值的降低，DTT 的有效還原性也隨之降低；而 Tris (2-carboxyethyl) phosphine HCl（TCEP 鹽酸鹽）可以作為低 pH 值條件下 DTT 的替代品，而且也比 DTT 更為穩定。

## 參考文獻
二硬脂酸羟铝

**二硬脂酸羥鋁**（Aluminium hydroxydistearate），化學式 Al (OH)(C17H35COO)2。

## 性質

白色粉末。相對密度 1.009。熔點 145°C。不溶於水、乙醇和乙醚。溶於芳烴和脂肪烴等溶劑中時形成膠體。低毒。

## 製備

由硬脂酸鈉皂液在鹼存在下與稀硫酸鋁溶液作用，再經洗滌、離心、脫水、再次洗滌和乾燥而得。

　
: $\ 4C_{17}H_{35}COONa+2NaOH+Al_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow 2Al(OH)(C_{17}H_{35}COO)_{2}+2Na_{2}SO_{4}$

## 用途

用作塑料潤滑劑、金屬防鏽劑、化妝品乳化劑、油墨和塗料增光增稠劑、建材防水劑等。
二硬脂酸雌二醇

**二硬脂酸雌二醇**（英語：Estradiol distearate，縮寫 **EDS**，或稱為**雙十八烷酸雌二醇酯**，estradiol dioctadecanoate）是一種雌激素酯，可作為在體內長期作用的雌二醇前體藥物，但從未上市。

## 參考文獻
二硼化铝

**二硼化鋁**是一種無機化合物，化學式為 AlB2，為鋁的硼化物之一。

## 製備及性質

二硼化鋁可由硼和鋁在 800 °C 的化合反應製得：

　
: Al + 2 B → AlB2

鋁和碳化硼（B4C）的反應也會產生二硼化鋁，但也有 Al3BC、Al3B48C2 等產物生成。

二硼化鋁和鹽酸反應，生成氯化鋁和硼烷。

## 參考文獻
二硼化铪

**二硼化鉿**是一種無機化合物，為鉿的一種硼化物，化學式 HfB2。其它鉿的硼化物包括 HfB 和 HfB12。

## 製備

二硼化鉿可以由二氧化鉿、碳和三氧化二硼或碳化硼反應而成。它也可以由四氯化鉿、三氯化硼和氫氣在 2000 °C 以上反應而成，或是鉿和硼直接反應而成。

　
: ${\ce {HfO2 + B2O3 + 5 C -> HfB2 + 5 CO}}$

## 性質

二硼化鉿是一種不溶於水的灰色固體。它會和氫氟酸反應，但在室溫下對幾乎可以抵禦所有的試劑。它在超過 1500 °C 的溫度下才能被氧化。二硼化鉿是六方晶系的，空間群 P6/mmm (No. 191)。

## 參考資料