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亚眠钟楼

**亞眠鐘樓**（Beffroi d'Amiens）是法國北部城市亞眠市中心的一座鐘樓，高 52 米。

亞眠鐘樓的起源可追溯到 1113 年，路易六世在位時期的亞眠公社。

亞眠鐘樓於 1926 年列為法國歷史古蹟，2005 年成為世界文化遺產比利時和法國的鐘樓的一部分。

1940 年 5 月 19 日，亞眠鐘樓曾遭受德國空軍的猛烈轟炸而受損。

* * * * *

## 參考

* Marc Breitmann, Rob Krier (sous la direction de), et de l』Institut Français d'Architecture, _Le nouvel Amiens_, Collection Villes, Ed. Mardaga, Bruxelles, 1989, p.73-76 et notice.
* Albéric de Calonne, _Histoire de la ville d'Amiens_, Amiens, Piteux Frères, Imprimeurs-éditeurs, 1899, réédition, Éditions Culture et Civilisation, Bruxelles, 1976, tome 1.
亚眠－拉昂铁路

**亞眠－拉昂鐵路**（法語：Ligne d'Amiens à Laon）是法國本土的一條鐵路，起點為亞眠站，與隆戈－布洛涅鐵路相接；終點為拉昂站，與蘭斯－拉昂鐵路相連，全長 107 公里。該鐵路於 1867 年通車，全線為複線鐵路，尚未電氣化。該鐵路在法國鐵路系統中的編號為 261000。

## 歷史

亞眠－拉昂鐵路修建計劃於 19 世紀中期被提出，由法國北部鐵路公司修建，1867 年建成運營，1938 年被法國國家鐵路公司接手運營。

## 路線

亞眠－拉昂鐵路由亞眠站向東方向引出，一路直行進入埃納省境內，在默訥西附近與克雷伊－熱蒙鐵路交匯，並與之向南平行至泰爾尼耶站，再從東南方向支出，最終到達拉昂站。

## 車站列表

## 參考資料
亚眠－达尔内塔勒铁路

**亞眠－達爾內塔勒鐵路**，全名為**聖羅克至達爾內塔勒交匯點鐵路**（法語：Ligne de Saint-Roch à Darnétal-Bifurcation），是法國的一條鐵路，起點為亞眠站，與隆戈－布洛涅鐵路相連；終點為達爾內塔勒站，與巴黎－利哈佛鐵路相連，全長 113.6 公里。該鐵路於 1873 年全線建成通車，已於 1984 年完成電氣化改造。該鐵路在法國鐵路系統中的編號為 321000。

## 歷史

亞眠－達爾內塔勒鐵路修建計劃於 1831 年被提出，1859 至 1867 年間分段建成運營。該鐵路由北部鐵路公司和西部鐵路公司共同負責建設和運營，其中西部鐵路公司於 1909 年被國有鐵路公司收購。1938 年起該鐵路整體成為法國國營鐵路公司的一部分。1984 年，該鐵路完成了電氣化改造。

## 路線

亞眠－達爾內塔勒鐵路由亞眠站與隆戈－布洛涅鐵路的布洛涅方向引出，共線至亞眠聖羅克站然後轉向西南，經皮卡第地區普瓦、塞爾克，最終到達盧昂附近的達爾內塔勒。

## 車站列表

## 參考資料
亚矢

**亞矢**（？—），日本女歌手，出生於日本北海道。隸屬於 singer-songwriter 經紀公司。唱片公司屬 BMG。

## 經歷

樂團的活動結束之後，在澀谷的街頭上進行表演。

2000 年製作的 DEMO 帶交由アダム・キャスパー之後再西雅圖拍攝 MV。請到克里斯特・諾弗賽立克、聲音花園的樂手參與錄音，製造了許多話題。

2002 年，與矢沢永吉等人到東名阪進行巡迴演出，活動十分熱鬧。

2004 年，發布了第二張專輯。

## 作品

### 單曲

* 『HANDS』（2001 年 4 月 25 日）
* 『CRAZY MERMAID』（2001 年 7 月 25 日）
* 『選択の朝』（2002 年 3 月 20 日）

### 專輯

* 『戦場の華』（2002 年 4 月 24 日）
* 『禁じられた歌』（2003 年 3 月 26 日）
* 『BAGHDAD SKY / バグダッドスカイ』（2004 年 6 月 9 日）

### 其他

* AYA BITCH PROJECT（2003 年 10 月 14 日）

ライブハウス會場・通販限定の 3 曲入り CD

* 「シュヴァリエ～絆と報復」サウンドトラック（2006 年 11 月 22 日）

亜矢の新曲「OVER NIGHT」がフルバージョンで収録
亚矮层腹菌

**亞矮層腹菌**（學名：_Hymenogaster subnanus_）是屬於傘菌目層腹菌科層腹菌屬的一種擔子菌。該種分布於中國。

## 參考文獻
亚矮星

**次矮星**，有時標示為 **sd**，是淤積斯光譜分類系統中光度屬於 VI 的恆星，它們是絕對星等的光度比主序星低 1.5 至 2 等，但光譜型態相同的恆星。在赫羅圖上，次矮星的位置在主序帶的下方。

**次矮星**這個名詞是古柏在 1939 年創造的，是用來標示之前被稱為「中繼白矮星」，卻有著異常光譜的恆星。

## 冷的次矮星

像正常的主序恆星一樣，冷的次矮星（光譜類型從 G 至 M）以氫的融合產生能量，它們的低光度是以它們的低金屬量來解釋：這些恆星缺乏比氦重的元素，較低的金屬量降低了外層的不透明度，和使輻射壓減低，結果是質量相同的恆星變得較小和較熱。
這種較低的不透明度也使得相同光譜類型的恆星輻射出紫外線的百分比較第一星族星高，成為紫外線超出的恆星。通常銀河系暈的成員，它們相對於太陽經常有較高的空間相對速度。尚未發現有行星環繞著次矮星公轉。

冷的次矮星還有次分類如下：

* 冷次矮星：例如 SSSPM J1930-4311 (sdM7)
* 極端次矮星：例如 APMPM J0559-2903 (esdM7)

## 熱的次矮星

熱的次矮星，光譜類型為 O 和 B，也稱為**極端水平分支星**，是和冷的次矮星完全不同的類別的天體。這些恆星代表一些恆星發展的晚期階段，起因於在核心開始融合氦之前，紅巨星已經失去它外面的氫層。雖然還不清楚這些過早失去的質量發生的原因，但是在聯星系統內的交互作用被認為是主要的機制之一。單獨的次矮星被認為是兩顆白矮星合併的結果。比白矮星明亮許多的 B 型次矮星，分布在老的恆星系統中，像是球狀星團和橢圓星系，是主要成員的元素.。

## 值得一提的次矮星

* 卡普坦星
* 葛羅姆布里吉 1830
* 閣道四 (仙后座 μ)
* 2MASS J05325346+8246465，可能是暈棕矮星和第一顆次恆星的次矮星。
* SSSPM J1549-3544

## 參考資料
亚砜

**亞碸**是含有亞硫醯基（>S=O）官能基的一類有機化合物，可由硫醚氧化得到。常見的亞碸有氯化亞碸、二甲基亞碸、二苯基亞碸等。

## 性質

亞碸的通式為 R-S (=O)-R'，其中 R 和 R' 是有機基團。亞碸中的成鍵與氧化叔膦（R3P=O）類似，由於電負度差異，S=O 鍵中，硫顯正價，氧顯負價：

　
: : :

硫原子為四面體結構，有一對孤對電子，類似於 sp3 混成的碳原子。當硫所連接的兩個基團不相同時，就會產生手性，比如甲基苯基亞碸。

　
: : :

有時構型轉換所需的能量相當高，室溫下的外消旋速率很慢，以至於對映體相對穩定。有些手性的亞碸在醫藥中有應用，比如埃索美拉唑和阿莫達非。此外，亞碸也被用作手性輔助劑。

## 反應

亞碸中硫的氧化態為 0，處於硫醚（-2）和碸（+2）之間。因此氧化硫醚時，依次會得到亞碸、碸。例如氧化二甲基硫醚時可以得到二甲基亞碸和二甲基碸。很多有手性的亞碸可從非手性的硫醚為原料，在過渡金屬和手性配位基的存在下以不對稱催化氧化反應合成。

亞碸可由強鹼如氫化鈉去質子化，很多亞碸（如 DMSO）都是很好的配位基和烷化劑。

## 參考資料
亚砷酸

**亞砷酸**是一種無機化合物，化學式為 H3AsO3。它可由三氧化二砷溶於水製得，只能存在於水溶液中，還沒有分離出純酸，但這並不影響它的結構為 As (OH)3。

## 性質

亞砷酸為三角錐形的分子結構，有三個氫氧根和砷原子鍵結。亞砷酸水溶液的 1H 核磁共振頻譜中只有單一的訊號，反映分子高度的對稱性。相反的，含磷的化合物 H3PO3 中主要是以 HPO (OH)2 的結構存在，水溶液中 P (OH)3 只佔很少的比例。含砷和含磷化合物的差異反映出同一族的主族主素中，較輕的元素在較高的氧化態下會比較穩定的趨勢。

## 反應

亞砷酸可以用三氧化砷在水中緩慢的水解來製備，若加入鹽基可以使亞砷酸變成亞砷酸根離子 [AsO (OH)2]-、[AsO2(OH)]2-及 [AsO3]3-。其 pKa1 為 9.2。三氧化砷水溶液的反應均可歸因於亞砷酸及其共軛鹼。

## 毒性

許多含砷的化合物都是有毒的致癌物質。三氧化二砷是亞砷酸的酸酐，常用在除草劑、農藥及滅鼠劑。

## 參考資料

* Arsenic trioxide. [January 29, 2006]. （原始內容存檔於 2011-07-27）.

## 外部連結

* Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
亚砷酸钠

**偏亞砷酸鈉**是一種無機化合物，化學式為 NaAsO2。

## 危險性

偏亞砷酸鈉有劇毒，對人類的致死量約為 0.1g。

## 參考資料
亚砷酸钾

**亞砷酸鉀**（KAsO2）是一種無機化合物，以兩種形式存在，分別為偏亞砷酸鉀（KAsO2）和原亞砷酸鉀（K3AsO3）。它含有亞砷酸根離子（AsO33-或 AsO2 -），砷總是以 + 3 氧化態存在，鉀以 + 1 氧化態存在。 與許多其他含砷化合物一樣，亞砷酸鉀對人體具有毒性和致癌性。亞砷酸鉀是福勒溶液的基本成分，該溶液歷史上被用作藥用補品，但由於其毒性，其已經停止使用。 但亞砷酸鉀仍被用作殺鼠劑。

## 結構

兩種不同形式的亞砷酸鉀可歸因於不同數量的氧原子。偏亞砷酸鉀（KAsO2 ）含有兩個氧原子，其中一個通過雙鍵與砷原子鍵合。與此不同，原亞砷酸鉀（K3AsO3）由三個氧原子組成，所有三個氧原子都通過單鍵與砷原子結合。在這些情況中的每一種中，砷都以 + 3 氧化態存在並且被稱為亞砷酸鹽，因此這單個名稱指的是兩種不同的結構。此外，亞砷酸鉀的兩種形式具有相同的性質。

## 性質

亞砷酸鉀是一種無機鹽，以無味的白色固體形式存在。它易溶於水，微溶於乙醇。亞砷酸鉀溶液含有中等濃度的氫氧根，因此略呈鹼性。 雖然亞砷酸鉀是不可燃的，但加熱會導致其分解並形成包括砷化氫、砷氧化物和氧化鉀在內的有毒煙霧。亞砷酸鉀也可與酸反應生成有毒的砷化氫氣體。

## 製備

亞砷酸鉀水溶液，通常稱為福勒溶液，可以通過在水存在下用氫氧化鉀（KOH）加熱三氧化二砷（As2O3 ）來製備。 反應如下所示

　
: As2O3 (aq) + 2 KOH (aq) → 2 KAsO2 (aq) + H2O

## 用途

在十八世紀，英國醫生托馬斯・福勒（1736-1801）利用一種名為福勒溶液的亞砷酸鉀溶液來治療許多疾病，包括貧血、風濕病、牛皮癬、濕疹、皮炎、哮喘、霍亂和梅毒。1865 年，亞砷酸鉀作為福勒溶液被用作治療白血病的第一種化療藥物，但化療效果只是暫時的。令人驚訝的是，這種特殊用途的靈感來自於亞砷酸鉀在改善消化和讓馬產生更光滑外皮的作用。 亞砷酸鉀也是某些殺鼠劑、殺蟲劑和除草劑的關鍵無機成分。此外，它作為殺蟲劑的作用也使它成為一種很好的木材防腐劑；然而，溶解度和毒性使其成為環境的潛在風險因素。

## 健康影響

亞砷酸鉀的毒性來自砷對巰基的強親和力。這些亞砷酸鹽 - 硫鍵的形成損害了某些酶的功能，例如穀胱甘肽還原酶、穀胱甘肽過氧化物酶、硫氧還蛋白還原酶和硫氧還蛋白過氧化物酶。這些酶都與自由基的防禦和丙酮酸的代謝密切相關。因此，暴露於亞砷酸鉀和其他含亞砷酸鹽的化合物將導致產生破壞性的氧自由基和細胞代謝停滯。

此外，含亞砷酸鹽的化合物也被標記為致癌物質。亞砷酸鉀的致癌性源於其抑制 DNA 修復和甲基化的能力。這種細胞機制的損傷可導致癌症，因為細胞不再能夠修復或阻止突變並導致腫瘤。 所有這些條件都表現出亞砷酸鉀和其他含亞砷酸鹽化合物的危險性。大鼠的 LD50 為 14 mg/kg，人類的 TDL 為 74 mg/kg。

## 注釋
亚硒酸

**亞硒酸**（化學式：H2SeO3，或寫作 (HO)2SeO），是硒的含氧酸的一種，其中硒的氧化態為 + 4。它是白色正交晶系晶體，極易溶於水，由二氧化硒溶於少量水緩慢蒸發結晶並用氫氧化鉀乾燥得到。晶體中稍許畸變的 SeO3 基團，靠較強的氫鍵相互連接。

亞硒酸是二元中強酸，中和程度不同時會分別得到亞硒酸氫鹽（含 HSeO3−）和亞硒酸鹽（含 SeO32−）：

　
: H2SeO3 ⇌ H+ + HSeO3− pKa = 2.62

　
: HSeO3− ⇌ H+ + SeO32− pKa = 8.32

濃度超過 4mol/L 的亞硒酸會發生二聚生成 H2Se2O5，並脫去一分子水。它與亞硫酸不同，溶液不游離出二氧化硒，固態亞硒酸加熱至 150°C 分解為二氧化硒。

亞硒酸是一個中強的氧化劑，動力學上不活潑。酸性溶液中，它可以氧化二氧化硫、硫化氫、硫脲、碘化鉀、硫代硫酸鈉、氨、肼、羥胺等還原性物質，半反應為：

　
: H2SeO3 + 4H+ + 4e− ⇌ Se + 3H2O ； _E_~~o~~ = +0.74 V

鹼性溶液中：

　
: SeO32− + 4e− + 3H2O ⇌ Se + 6OH− ； _E_~~o~~ = −0.37 V

它在有機合成中用於製取 1,2 - 二羰基化合物（如乙二醛）。

在更強的氧化劑（如臭氧、過氧化氫、高錳酸根離子）作用下，亞硒酸也可以被氧化為硒酸。亞硒酸有很高毒性，中毒症狀可能延遲數小時，包括昏迷、噁心、低血壓，嚴重時可能致死。

## 參見

* 亞硫酸 - 亞碲酸 - 亞釙酸
* 亞硒酸鹽 - 亞硒酸鈉
* 硒酸 - 二氧化硒

## 參考資料
亚硒酸根

**亞硒酸鹽**是四價硒的含氧酸鹽，其化學式為 SeO2− 
3。酸式亞硒酸鹽（HSeO− 
3、H 
3(SeO 
3)− 
2 等）、焦亞硒酸鹽 Se 
2O2− 
5 等也是已知的。

## 製備

亞硒酸鹽可由金屬的碳酸鹽、氧化物或氫氧化物和亞硒酸反應得到。如：

　
: Na2CO3 + H2SeO3 → Na2SeO3 + CO2↑ + H2O

## 參考文獻
亚硒酸氢铯

**亞硒酸氫銫**是一種無機化合物，為銫的亞硒酸酸式鹽，化學式為 CsHSeO3。

## 製備

亞硒酸氫銫可以由亞硒酸銫和亞硒酸反應得到。

## 化學性質

亞硒酸氫銫加熱 (345-425 K) 按下式分解：

　
: 2 CsHSeO3 → 2 Cs2Se2O5 + H2O

## 其它酸式鹽

銫的亞硒酸鹽還存在 CsH3(SeO3)2 和 CsH5(SeO3)3。其中，CsH3(SeO3)2 可由碳酸銫和二氧化硒在 80℃的溶液中反應，冷卻結晶得到。

## 參考文獻
亚硒酸氢铷

**亞硒酸氫銣**是一種無機化合物，為銣的亞硒酸酸式鹽，化學式為 RbHSeO3。

## 製備

亞硒酸氫銣可以由亞硒酸銣和亞硒酸反應得到。

## 化學性質

亞硒酸氫銣加熱 (320-355 K) 按下式分解：

　
: 2 RbHSeO3 → 2 Rb2Se2O5 + H2O

## 其它酸式鹽

銣的亞硒酸鹽還存在 RbH3(SeO3)2。RbH3(SeO3)2 由碳酸銣溶液和二氧化硒在 80℃反應，冷卻至室溫得到，其熔點為 57℃。

## 參考文獻
亚硒酸钠

**亞硒酸鈉**是具有化學式式 Na2SeO3 的無機化合物 。該鹽是無色固體。五水合物 Na2SeO3·5H2O 是最常見的水溶性硒化合物。

## 合成和基本反應

亞硒酸鈉通常通過二氧化硒與氫氧化鈉的反應製備： 

　
: SeO2 + 2 NaOH → Na2SeO3 + H2O

加熱至 40℃後，水合物轉化為無水物。

類似於同族的亞硫酸鈉，Na2SeO3 具有金字塔形二價陰離子 SeO2− 
3，它經過氧化得到硒酸鈉 Na2SeO4。

## 應用

亞硒酸鈉和亞硒酸鋇及亞硒酸鋅一樣，主要用於製造無色玻璃，由這些亞硒酸鹽產生的粉紅色可以消除由鐵雜質帶來的綠色。 

因為硒是必需元素，亞硒酸鈉是膳食補充劑的一種成分，例如多維生素 / 礦物質產品，但是只需提供硒的話，補充劑要使用 L - 硒代甲硫氨酸或富硒酵母 。

美國食品和藥物管理局批准了動物飼料中的硒補充劑；最常見的形式是用於寵物食品的亞硒酸鈉。根據一篇文章，在 20 世紀 70 年代作出決定時對於哪些硒化合物被批准用於動物飼料的情況知之甚少。在採取管制行動時，只有無機硒鹽（亞硒酸鈉和硒酸鈉）可以在成本允許的情況下用於動物飼料。「 

## 安全

硒在高濃度下是有毒的。 對於亞硒酸鈉來說，人類的慢性毒性劑量被描述為每天約 2.4 至 3 毫克的硒。 2000 年，美國醫學研究所為所有來源的食物，飲用水和膳食補充劑中的硒設定了成人耐受的上限攝入量 （UL），濃度為 400 微克 / 天。 歐洲食品安全局審查了同樣的安全問題，並將其 UL 設定為 300 微克 / 天。 

## 參考文獻

## 外部連結

* Linus Pauling Institute 關於硒的研究頁面（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
亚硒酸钾

**亞硒酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K2SeO3，對熱穩定。

## 製備

亞硒酸鉀可由 H2SeO3 和 K2CO3 反應得到：

　
: H2SeO3 + K2CO3 → K2SeO3 + H2O + CO2↑

其中，H2SeO3 可用二氧化硒溶於水進行反應。K2CO3 可用 KOH 替代。反應後可從溶液中結晶出 K2SeO3·H2O。一水合物可以在空氣中風化，失去結晶水而得到無水物。

## 參考文獻
亚硒酸铀酰铵

**亞硒酸鈾醯銨**化學式為 (NH4)2UO2(SeO3)2，是一種有毒的無機化合物，具有放射性。

## 製備

亞硒酸鈾醯銨可以通過蒸發銨的鈾酸鹽在亞硒酸中的濃溶液製備。

## 參考資料
亚硒酸铁

**亞硒酸鐵**是一種無機化合物，化學式為 Fe2(SeO3)3，存在無水物和多種水合物。七水合物由氯化鐵和亞硒酸（或亞硒酸鈉）在 pH 1.05 時反應製得。五水合物具有 Fe2(OH)3(H2O)2(HSeO3)3 的結構。三水合物的單晶衍射表明其結構由兩個獨立的 FeO6 八面體與具有三角錐幾何構型的 SeO32−構成。

無水物在 534 °C 分解為 Fe2O3·2SeO2，608 °C 生成 4Fe2O3·SeO2，並最終於 649 °C 得到 Fe2O3。

## 參考文獻
亚硒酸铜

**亞硒酸銅**是一種淺藍綠色粉末，難溶於水。

## 製備

亞硒酸銅可以通過氧化銅、氫氧化銅或鹼式碳酸銅和亞硒酸的反應製備，如：

　
: Cu2(OH)2CO3 + 2 H2SeO3 → 2 CuSeO3 + 2 H2O + CO2↑

也可由亞硒酸鈉和硫酸銅作用，沉澱得到：

　
: Na2SeO3 + CuSO4 → Na2SO4 + CuSeO3↓

其無水物可以通過二氧化硒和氧化銅直接反應得到：

　
: SeO2 + CuO → CuSeO3

## 性質

亞硒酸銅不溶於水，但易溶於強酸和氨水。在空氣中穩定。

## 主要用途

亞硒酸銅用於電子、儀器、儀表工業。 

## 相關化合物

### 鹼式亞硒酸銅

鹼式亞硒酸銅不溶於水，由氨性的硫酸銅溶液和可溶亞硒酸鹽作用得到。

### 亞硒酸氫銅

亞硒酸氫銅不溶於水，由亞硒酸銅與過量亞硒酸溶液共熱得到。對熱不穩定。

### 二氯化四亞硒酸銅

化學式 Cu5(SeO3)4Cl2，通過化學氣相傳輸反應製得。其晶體為 _P_21/_c_ 空間群，_a_ = 10.9104(8) Å, _b_ = 8.3134(6) Å, _c_ = 7.5490(6) Å, β = 90.715(6)°, _Z_ = 2, _R_1 = 0.0383。

## 參考資料
亚硒酸银

**亞硒酸銀**是無機化合物，化學式為 Ag2SeO3。它高溫時按下式分解：

　
: 2 Ag2SeO3 → 4 Ag + 2 SeO2 + O2

## 生產

焙燒陽極銅泥時，其中一部分硒化銀被轉換成亞硒酸銀。

## 參考文獻

## 外部連結

* External MSDS（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
亚硒酸锌

**亞硒酸鋅**是一種無機化合物，化學式為 ZnSeO3。

## 製備

將二氧化硒溶於水，加入氧化鋅，攪拌使其反應完全，洗滌沉澱、乾燥，得到亞硒酸鋅。

## 參考文獻
亚硒酸锰

**亞硒酸錳**是一種無機化合物，化學式為 MnSeO3，存在無水物和二水合物，它們都是單斜晶系的晶體；一水合物則為正交晶系的淺粉色晶體。亞硒酸錳可由錳 (II) 鹽和亞硒酸鉀在 pH 6 時反應得到。鋇或銀的高錳酸鹽和二氧化硒反應，也會有亞硒酸錳生成。

## 參考文獻
亚硒酸镎酰银

**亞硒酸錼醯銀**的化學式為 AgNpO2SeO3，劇毒，有放射性。其中錼為 + 5 價。

## 製備

亞硒酸錼醯銀由二氧化錼、硝酸銀和二氧化硒反應得到，產物有 α 和 β 兩種結構。

## 性質

亞硒酸錼醯銀可以被水合肼等還原劑還原。

## 參考資料
亚硝化单胞菌属

**亞硝化單胞菌屬**（學名：_Nitrosomonas_）為亞硝化單胞菌科的一個屬。該屬的模式種為歐洲亞硝化單胞菌（_Nitrosomonas europaea_）。

## 下屬物種

本屬包括以下物種：

* 歐洲亞硝化單胞菌 _Nitrosomonas europaea_ Winogradsky, 1892
* 真養亞硝化單胞菌 _Nitrosomonas eutropha_
* 嗜鹽亞硝化單胞菌 _Nitrosomonas halophila_
* 寡養亞硝化單胞菌 _Nitrosomonas oligotropha_
* _Nitrosomonas stercoris_ Nakagawa and Takahashi, 2017

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
亚硝化单胞菌科

**亞硝化單胞菌科**（學名：_Nitrosomonadaceae_）為亞硝化單胞菌目的一科細菌。此科的模式屬為亞硝化單胞菌屬 (_Nitrosomonas_)。

## 屬

* _Nitrosolobus_ Watson et al. 1971，異名
* 亞硝化單胞菌屬 _Nitrosomonas_ Winogradsky 1892
* _Nitrosospira_ Winogradsky and Winogradsky 1933

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
亚硝化叶菌属

**亞硝化葉菌屬**（學名：_Nitrosolobus_）為亞硝化單胞菌科的一個屬。該屬的模式種為多形亞硝化葉菌（_Nitrosolobus multiformis_）。模式種現已轉入亞硝化螺菌屬，因此該屬應被廢除。

## 下屬物種

* 多形亞硝化葉菌 _Nitrosolobus multiformis_ Watson et al. 1971

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
亚硝化球菌属

**亞硝化球菌屬**（學名：_Nitrosococcus_）為著色菌目著色桿菌科的一屬細菌。此屬的模式種為亞硝基亞硝化球菌 (_Nitrosococcus nitrosus_)。

## 下屬物種

* 亞硝基亞硝化球菌 _Nitrosococcus nitrosus_ (Migula 1900) Buchanan 1925
* _Nitrosococcus oceani_ corrig. (Watson 1965) Watson 1971
* _Nitrosococcus oceanus_ (Watson 1965) Watson 1971，拼寫錯誤

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
亚硝化螺旋菌属

**亞硝化螺旋菌屬**（學名：_Nitrosospira_）為亞硝化單胞菌科的一個屬。該屬的模式種為白里亞硝化螺菌（_Nitrosospira briensis_）。

## 下屬物種

* 白里亞硝化螺菌 _Nitrosospira briensis_ Winogradsky and Winogradsky 1933
* _Nitrosospira lacus_ Urakawa et al. 2015
* 多形亞硝化螺菌 _Nitrosospira multiformis_ (Watson et al. 1971) Head et al. 1995
* _Nitrosospira tenuis_ (ex Harms et al. 1976) Head et al. 1995

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
亚硝基

在有機化學中，**亞硝基**是指一種由一氧化氮（–N=O) 基團連接到有機基團而成的官能團。亞硝基化合物可歸類為 _C-_亞硝基化合物（例如，亞硝基烷烴；R–N=O ), _S_ - 亞硝基化合物 ( nitrosothiols; RS–N=O）， _N-_亞硝基化合物（例如，亞硝胺，RN (–R』)–N=O ) 和 _O-_亞硝基化合物（亞硝酸烷基酯；RO–N=O ）。

## 合成

亞硝基化合物可以通過還原硝基化合物或通過氧化羥胺來製備。 鄰亞硝基苯酚可通過鮑迪施反應產生。在費歇爾 - 赫普重排反應中，芳香族 4 - 亞硝基苯胺由相應的亞硝胺製備。

## 特性

亞硝基芳烴通常參與單體 - 二聚體平衡。在固態下通常呈淡黃色的二聚體更常見，而深綠色單體在稀溶液或較高溫度下更占優。它們以_順式_和_反式_異構體存在。 

由於氮氧自由基的穩定性，亞硝基有機化合物往往具有非常低的 C-N 鍵解離能：亞硝基烷烴的 BDE 約為 30－40 千卡每摩爾（130－170 千焦耳每摩爾） ，而亞硝基芳烴的 BDE 約為 50－60 千卡每摩爾（210－250 千焦耳每摩爾） 。因此，它們通常對熱和光敏感。含有 O-(NO) 或 N-(NO) 鍵的化合物通常具有更低的鍵離解能。例如， _N-_亞硝基二苯胺 Ph2N–N=O，其 N–N 鍵解離能僅為 23 千卡每摩爾（96 千焦耳每摩爾） 。 有機亞硝基化合物作為過渡金屬的配體。 

## 反應

存在許多利用中間體亞硝基化合物的反應，如 Barton 反應和 Davis-Beirut 反應，以及在吲哚的合成中，如：Baeyer-Emmerling 吲哚合成，巴爾托利吲哚合成。在薩維爾反應中，汞被用來取代硫醇基團中的亞硝醯基。

## 亞硝化與亞硝基化

亞硝酸鹽可以進入兩種反應，這取決於物理化學環境。

* 亞硝基化是添加一個亞硝醯離子 NO− 
對金屬（例如鐵）或硫醇，導致亞硝醯鐵 Fe–NO （例如，在亞硝基化血紅素中 = 亞硝基血紅素）或 _S_ - 亞硝基硫醇 (RSNO)。
* 亞硝化是添加一個亞硝鎓離子 NO+ 
到胺 –NH 
2 導致亞硝胺。這種轉化發生在酸性 pH 值下，特別是在胃中，如 _N-_苯基亞硝胺的形成方程式所示：

　
: ${\ce {NO2- + H+ <=> HONO}}$

　
: ${\ce {HONO + H+ <=> H2O + NO+}}$

　
: ${\ce {C6H5NH2 + NO+ -> C6H5N(H)NO + H+}}$

許多伯烷基 _N_ - 亞硝基化合物，例如 CH 
3N (H) NO ，在水解成醇方面往往不穩定。那些衍生自仲胺（例如，(CH 
3) 
2NNO 衍生自二甲胺）更穩健。正是這些 _N-_亞硝胺是齧齒動物的致癌物。

## 無機化學中的亞硝基

亞硝醯基是含有 NO 基團的非有機化合物，例如通過 N 原子直接與金屬結合，形成金屬 - NO 部分。或者，非金屬的例子是常見的試劑亞硝醯氯（Cl–N=O ）。一氧化氮是一個穩定的自由基，有一個不成對的電子。一氧化氮的還原產生亞硝醯陰離子，NO− 
  ：

　
: ${\ce {NO + e- -> NO-}}$

NO 的氧化產生亞硝鎓陽離子，NO+ 
:

　
: ${\ce {NO -> NO+ + e-}}$

一氧化氮可以作為配體形成金屬亞硝醯絡合物或只是金屬亞硝醯。這些配合物可以被視為加合物 NO+ 
  ,NO− 
 ，或一些中間情況。

### 在食物中

在食品和胃腸道中，亞硝化和亞硝基化對消費者健康的影響不同。

* 在醃肉中：經過醃製的肉類含有亞硝酸鹽，pH 值約為 5，其中幾乎所有亞硝酸鹽都以 NO− 
2 (99%)。醃肉還添加了抗壞血酸鈉（或異抗壞血酸或維生素 C）。正如 S. Mirvish 所證明的，抗壞血酸鹽抑制胺亞硝化為亞硝胺，因為抗壞血酸鹽與 NO− 
2 形成 NO。 抗壞血酸和 pH 值 5 的狀況有利於血紅素鐵的亞硝基化，形成亞硝基血紅素，當包含在肌紅蛋白中時是紅色素，當它通過烹飪釋放時是粉紅色素。它參與了醃肉的「燻肉味」。據歐洲加工肉類遊說團顧問 KO Honikel 稱， 因此，亞硝基血紅素被認為對肉類行業和消費者有益。 據加工肉類行業以外的科學家稱，亞硝基血紅素被認為是一種致癌化合物。
* 在胃中：分泌的氯化氫形成酸性環境（pH=2) 和攝入的亞硝酸鹽（與食物或唾液一起）會導致胺亞硝化，從而產生亞硝胺（潛在致癌物）。如果胺濃度低（例如，低蛋白飲食，無發酵食品）或維生素 C 濃度高（例如，高水果飲食）。然後形成 _S_ -nitrosothiols，在 pH 值下穩定維持在 2 左右。
* 在結腸中：中性 pH 值不利於亞硝化。即使在添加仲胺或亞硝酸鹽後，糞便中也不會形成亞硝胺。 中性 pH 值有利於 NO− 
從 _S_ - 亞硝基硫醇中釋放，以及鐵的亞硝基化。根據 Bingham 和 Kuhnle 的說法，Bingham 團隊在吃紅肉的志願者的糞便中測量的先前稱為 NOC（ _N-_亞硝基化合物）的物質主要是非 _N-_亞硝基 ATNC（表觀總亞硝基化合物），例如 _S_ -nitrosothiols 和亞硝醯鐵（如亞硝醯血紅素）。

## 另見

* 亞硝胺，NO 連接到胺上的官能團，例如 R2N–NO
* 亞硝基苯
* 一氧化氮
* 硝醯

## 參考資料
亚硝基三氟甲烷

**亞硝基三氟甲烷**（TFNM）是一種有機化合物，化學式為 CF3NO，有毒。它是藍色的氣體，而這種顏色對於氣體來說不尋常。該化合物於 1936 年由 Otto Ruff 和 Manfred Giese 在弗羅茨瓦夫大學首次製得。亞硝基三氟甲烷可以由三氟碘甲烷和一氧化氮在紫外光和汞催化下反應而成，而亞硝醯氯和三氟乙酸酐的反應也可以製備亞硝基三氟甲烷。

## 參考文獻
亚硝基三氯甲烷

**亞硝基三氯甲烷**是一種氯化亞硝基烷烴。它是一種深藍色液體，具有強效的催淚作用。

## 合成

亞硝基三氯甲烷可以通過以下方法生產：

* 用硝酸氧化三氯甲基亞磺酸。
* 三氯甲基亞磺酸鈉與亞硝酸鈉和硝酸鈉或硝酸鉀在硫酸中反應。
* 三氯乙醯羥肟酸的熱解。

## 化學

亞硝基三氯甲烷不穩定。它會慢慢分解成亞硝醯氯、氮氧化物和三氯硝基甲烷。

亞硝基三氯甲烷可以被硫化氫還原為光氣肟。

## 參見

* 三氯硝基甲烷
* 亞硝基三氟甲烷
* 光氣肟

## 參考文獻
亚硝基三羰合钴

**亞硝基三羰合鈷**是一種配位化合物，化學式為 CoNO (CO)3。

## 製備

亞硝基三羰合鈷可由八羰基二鈷和一氧化碳在 40℃反應得到。

## 參考資料
亚硝基化合物

亞硝基化合物 (nitroso compounds) 指含有亞硝基（-NO，nitroso）官能團的一類有機化合物，在有機化學上其中有 NO 基團連接到該有機部分。通式為 RNO。

這樣，各種亞硝基可以被歸類為:

* C - 亞硝基化合物（如，亞硝基烷烴；R-N=O），
* S - 亞硝基化合物（硝基硫醇；RS-N=O），
* N - 亞硝基化合物（如，亞硝胺，R1N(-R2)-N=O），
* O - 型亞硝基化合物（烷基亞硝酸鹽；RO-N=O）。

亞硝是包含 NO 基團的非有機化合物，例如通過 N - 原子直接結合至該金屬，給予金屬 - NO 基團。可替代地一個非金屬的例子是常見的試劑亞硝醯氯（Cl-N=O）。一氧化氮是一種穩定的自由基，具有未配對電子。

還原一氧化氮給出低亞硝酸陰離子，NO−：

　
: NO + e− → NO−

NO 氧化產生的亞硝離子，NO+：

　
: NO → NO+ + e−

## 亞硝作為配體

一氧化氮可以作為複合物的配體。所產生的配合物被稱為金屬亞硝，並且可以結合到金屬原子在兩個極端的模式：為 NO+ 與 NO−。它一般認為 NO+ 坐標線性，在 M−N−O 角度為 180°，而 NO− 形成彎曲的幾何形狀，具有大約 120℃的 M−N−O 角度。然而許多研究的結果表明，NO 配位體的離子的描述不與金屬 - NO 幾何形狀相關。

## 有機亞硝基化合物

亞硝基化合物可由硝基化合物的還原或羥胺衍生物的氧化得到，如製備 2 - 甲基 - 2 - 亞硝基丙烷（(CH3)3CNO，_t_-BuNO）時，採用的路線為：

　
: (CH3)3CNH2 → (CH3)3CNO2

　
: (CH3)3CNO2 → (CH3)3CNHOH

　
: (CH3)3CNHOH → (CH3)3CNO

(CH3)3CNO 呈藍色，溶液中與其無色的二聚體存在平衡。

* Fischer-Hepp 重排反應中，以亞硝胺作原料合成相應的對亞硝基苯胺類化合物。
* Barton 反應中，亞硝酸酯光解生成 δ- 亞硝基醇。

## 亞硝化與亞硝基化

根據物理化學環境，亞硝酸鹽可進入兩種反應。

* 亞硝基化是增加一個亞硝醯離子 NO−到一個金屬（例如鐵）或硫醇，形成亞硝基鐵 Fe-NO (例如，亞硝基血紅素) 或亞硝基硫醇。
* 亞硝化是增加一個亞硝離子 NO+ 到胺 - NH2 形成亞硝胺。這種轉換發生在酸性的 pH 下，尤其是在胃中，如下面示出的方程式，苯基亞硝胺的形成：

　
: NO2− + H+ ${\overrightarrow {\leftarrow }}$ HONO

　
: HONO + H+ ${\overrightarrow {\leftarrow }}$ H2O + NO+

　
: C6H5NH2 + NO+ → C6H5N(H)NO + H+

許多伯烷基亞硝基化合物，如 CH3N (H) NO，相對於水解為醇傾向於不穩定。那些從仲胺衍生的則更加堅固。正是這些亞硝胺是在囓齒動物致癌。

### 食物

**氮循環**(英語：Nitrogen cycle) 是描述自然界中氮單質和含氮化合物之間相互轉換過程的生態系統的物質循環。

在食物和在胃腸道，亞硝化和亞硝基化不會對消費者健康產生同樣的後果。

* 在醃燻肉：肉通過醃燻化處理會含有亞硝酸鹽，以及 pH 在 5 左右，其中幾乎所有的亞硝酸鹽以 NO2− (99%) 形式存在。醃燻肉也加入抗壞血酸鈉（或異抗壞血酸或維生素 C）。抗壞血酸抑制胺的亞硝化成亞硝胺，因為抗壞血酸與 NO2−反應生成 NO。抗壞血酸和 pH 值 5 有利於血紅素鐵亞硝基化，形成亞硝基血紅素，它包含於肌紅蛋白內時呈現為紅色，當它烹煮時被釋放呈現為粉紅色。它使醃燻肉呈現「培根味」：因此亞硝基血紅素被認為對肉類行業和消費者有好處。
* 在蔬菜中：硝酸鹽在蔬菜中本來已經存在，植物吸收利用的氮素是無機態的硝酸態氮素（NO3－）和銨態氮（NH4＋）。尿素、動物皮粉、豆餅等氮肥經過細菌分解成硝酸態氮和銨態氮後被作物吸收利用。硝酸鹽本身並無毒性，但進入人體後，它一部分會在口腔內由唾液中的微生物轉變成亞硝酸鹽，另外一部分會被胃腸中的微生物還原成亞硝酸鹽。亞硝酸鹽可在人體內與其他食品、次級胺（Secondary amines）等反應，可形成致癌性很強的化學物質亞硝基化合物。
* 在胃中：分泌氯化氫使胃呈酸性環境 (pH 值為 2) 和攝入亞硝酸鹽 (與食物或唾液) 導致胺的亞硝化，能產生亞硝胺 (潛在致癌物)。如果胺濃度低，亞硝化反應低（例如，低蛋白飲食，無發酵食品）或者高濃度維他命 C (例如，量高的水果飲食)。然後形成亞硝基硫醇，它在 pH2 是穩定的。
* 在大腸：中性 pH 值不利於亞硝化。甚至加入 2 級胺或亞硝酸鹽後，形成的糞便沒有亞硝胺。中性 pH 值有利於從亞硝基硫醇釋放 NO−，和鐵的亞硝基化。從紅色肉類餵養志願者大便中發現亞硝基化合物，基本上是 non-N-nitroso ATNC (Apparent Total Nitroso Compounds), 例如，亞硝基硫醇和亞硝基鐵 (如亞硝基血紅素)。

## 參見

* 亞硝胺，常見的致癌物質，通式為 R2N-NO
* 亞硝基苯

## 參考資料
亚硝基染料

**亞硝基染料**（Nitroso Dye）是含有亞硝基發色基的染料。品種較少，主要為媒染染料，具有鄰亞硝基苯酚的結構，可用於印花。

## 主要染料

* 媒染綠 B（Naphthol Green B）

## 參考文獻
亚硝基硫酸

**亞硝基硫酸**是一種硫的含氧酸，化學式為 NOHSO4。

它在化學反應用於提供 NO+ 離子。它也可以被看做硫酸和亞硝酸的混合酸酐：

　
: HNO2 + H2SO4 → NOHSO4 +H2O

NOHSO4 在有機化學用於從胺製備重氮鹽。一種典型的方法是在冰浴中用濃硫酸溶解亞硝酸鈉。

其他能給出 NO 基團的試劑包括氟硼酸亞硝醯（[NO] BF4）和亞硝醯氯。

## 參考資料
亚硝基苯

**亞硝基苯**是化學式為 C6H5NO 的有有機化合物。為黃綠色晶體，不溶於水，溶於乙醇，醇溶液呈綠色。見光易分解。CAS 編號為 586-96-9，分子量為 107.11。

## 製備

亞硝基苯最早是由 Adolf von Baeyer 所製備，製備方式是將二苯基汞及亞硝醯溴反應：

　
: : [C6H5]2Hg + BrNO → C6H5NO + C6H5HgBr。

現代的合成法會將硝基苯還原為苯基羥胺，C6H5NHOH）, 再被重鉻酸鈉氧化 。亞硝基苯也可以用俗稱「卡羅酸」的過一硫酸氧化苯胺而得。

## 參考資料
亚硝基配合物

**亞硝醯配合物**為含有一氧化氮配體的配合物。一氧化氮的二元金屬化合物較少，不過含有一氧化氮配體的化合物卻為數甚多。亞硝醯配合物在大氣化學中有一定的重要性，主要因為一氧化氮是大氣污染物之一，亞硝醯配位化學的發展有助於對一氧化氮與催化劑中金屬中心的作用的了解。一氧化氮也是一種生物信使分子，因此研究一氧化氮的配位化學對於進一步了解一氧化氮的作用機制也有很大的意義。

## 製備

1. 一氧化氮與金屬羰基配合物反應合成金屬亞硝醯 - 羰基配合物。
2. 過渡金屬配合物直接與一氧化氮反應合成亞硝醯配合物。

向金屬配合物溶液中通入一氧化氮時，一氧化氮還可發生歧化，生成的二氧化氮也可與金屬離子發生配位。

## 結構

亞硝醯配合物中的 M-N-O 可以為線型（160-180°）和彎曲型（120-140°），線型配合物較為常見。產生不同構型的具體原因尚不清楚，不過已知的是金屬離子的電子構型對 M-N-O 鍵角有一定的影響。M-N-O 為線型和彎曲型的兩種極端情況，可分別用亞硝醯正離子與亞硝醯負離子表示，兩者分別代表叄電子給予體和單電子給予體。

除端基配位外，一氧化氮還可以通過邊橋基（對稱或不對稱）和面橋基的方式與金屬配位。

## 化學性質

亞硝醯配合物中的 M-NO 鍵穩定性較高，缺乏活性，所以配體取代反應對於亞硝醯配合物是不太常見的反應。不僅如此，亞硝醯配合物中的一氧化氮配體也不很活潑。不過在某些情況下，一氧化氮配體可以被氫氧根離子（下式）、醇、聯氨等親核試劑進攻，轉化為其他的配體。有時一氧化氮配體也可以被氧化，轉化為硝醯配合物。

　
: $\ [L_{\mathit {n}}MNO]^{2+}+OH^{-}\rightleftharpoons L_{\mathit {n}}MNO_{2}+H^{+}$

## 例子

* 硝普鈉
* 陸森紅鹽
* 陸森黑鹽

## 參考資料

* Hayton, T. W.; Legzdins, P.; Sharp, W. B. (2002), "Coordination and Organometallic Chemistry of Metal-NO Complexes", _Chem. Rev._ **102** (4): 935–992, doi:10.1021/cr000074t.
* Richter-Addo, G. B.; Legzdins, P. _Metal Nitrosyls_. Oxford University Press: New York, 1992. ISBN 9780195067934.
亚硝基铁氰化钠

**硝普鈉**（英語：Sodium nitroprusside）簡稱 **SNP**，又稱**亞硝基鐵氰化鈉**（Sodium Nitroferricyanide），為強效血管擴張劑，可以用來降低血壓。可於高血壓急症時用作降血壓藥，並可用於某些心臟衰竭的治療，也可以用於減少手術中流血，本品經靜脈注射給藥，藥效通常馬上作用，並可維持約 10 分鐘。

常見的副作用包括低血壓及氰化物中毒，而其他較嚴重的副作用則有正鐵血紅蛋白血症等。一般而言妊娠期間不建議使用。此外也不建議連續以高劑量施打超過 10 分鐘以上

硝普鈉早在 1850 年就已被合成出來，並於 1928 年發現可用於醫治病患。本品列名於世界衛生組織標準藥物清單之中，為基礎醫療系統中最有效且安全的必備藥物之一。在美國，單次療程劑量花費不到 25 美元。

## 製取

由三水合亞鐵氰化鉀與亞硝酸鈉和硫酸反應後，再分別加硫酸銅和碳酸氫鈉而得。

硝普鹽是化學中已知已久的化合物，它是硝酸與 [Fe (CN)6]4− 或 [Fe (CN)6]3− 發生反應時的產物：

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+4H^{+}+NO_{3}^{-}\rightarrow [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+CO_{2}}}$ ${\rm {\ +NH_{4}^{+}}}$

Fe (Ⅱ) 鹽與氰化鉀和亞硝酸鈉反應也可以得到硝普鹽：

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+NO_{2}^{-}\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+CN^{-}}}$

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+H_{2}O\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+2OH^{-}}}$

## 性質

硝普鈉一般以二水合物（Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O）的形式出售，它是鮮紅色無臭無味的固體或結晶，易溶於水，微溶於醇，其中含有 [Fe (CN)5NO]2− 陰離子，即一個鐵原子與五個氰基和一個直線型的亞硝基相配位形成的八面體型配離子。它屬於 [Fe (CN)5L]2− 類型，是亞鐵氰化物（[Fe (CN)6]4−）或鐵氰化物（[Fe (CN)6]3−）的取代產物，化學性質相當豐富。

該紅色鈉鹽是反磁性的， $\ \nu $ (N－O) 頻率出現在 1944cm−1 處，因此這個化合物應該含有 FeⅡ 和 NO+。陰離子中的鐵原子位於四個 (－CN) 形成的平面上方約 20pm 處，因此是變形八面體型，Fe－C 距離 190±5pm，Fe－N 距離 163±2pm。硝普鹽溶液和單晶的電子光譜也被研究過，並為它提出了分子軌道能級圖，在其中的一個 π\*NO 能級把 _e_g 和 _t_2g 能級分隔開了。雖然 Fe (Ⅱ) 對 CN−的反饋程度很小，但 Fe (Ⅱ) 對 NO+ 的反饋卻認為是程度很大的。穆斯堡爾譜學研究表明在鐵核上有很高的 _s_ 電子密度，由此可以認為強的 π 成鍵體系使鐵的 _t_2g 電子離域了。

硝普鈉二水合物的晶體結構為：

固體對光敏感，易分解產生氰化物。水溶液不穩定，容易分解從褐色變為藍色。加鹼金屬氫氧化物（如氫氧化鉀）時沉澱出氫氧化鐵，生成黃血鹽和硝酸鈉。

硝普鹽與鹼反應生成 [Fe (CN)5NO2]4− 離子，與氨反應生成 [Fe (CN)5(NH3)]4−，後者中的鐵為 +Ⅰ 氧化態。

用硫酸沉澱硝普酸鋇鹽中的鋇離子時，可以得到不穩定的硝普酸 H2[Fe(CN)5NO] 微小片晶。

除用作藥物之外，硝普鈉也用作化學試劑，供測定醛酮、胺、鹼金屬硫化物、鋅、二氧化硫等，以及用於色譜分析中。

* 硝普鈉與醛酮的反應稱為 Legal 試驗，由 E. Legal 於 1883 年發現，發生在硝普鈉、α- 碳可烯醇化的醛／酮以及氫氧化鈉之間，產物為紅色，機理 見此。
* 硝普鈉與胺的反應稱為 Rimini 試驗，由 E. Rimini 於 1898 年發現，發生在硝普鈉和 C1－C4 的一級胺、二乙胺或二戊胺之間。與一級胺的反應產生紅色化合物，最低檢出限量為 50μg；與二級胺的反應則生成藍色化合物。
* 硝普鈉也可以與有機硫化物、二硫化物或硫醇作用生成紅色產物，這個反應稱為 Lassaigne 試驗，最低檢出限量為 50μg。
* 硝普鈉遇到硫離子（S2−）變為紫色的反應稱為 Gmelin 反應，如果用乙醇，還可以分離出紫色固體 Na4[Fe(CN)5N (=O)-S]。一般認為這是一個兩步反應，首先是 HS− 加到氮原子上，然後發生－SH 基團的去質子化。
* 硝普鈉與亞硫酸鹽作用產生深紅色溶液的反應稱為 Bodeker 反應，原理是生成了 [Fe (CN)5N(O)SO3]4− 離子。

## 作用機制

亞硝基配體為其中的活性部分。硝普鈉一般通過靜脈滴注形式給藥，在進入血液以後，它便釋放出信使分子一氧化氮，一氧化氮能夠鬆弛小動脈與靜脈血管平滑肌，降低血壓，降低左右心室的前負荷，從而減少左心室的容量及壓力。

硝普鈉在體內也會迅速代謝為有毒的氰化物，而氰化物又可在肝中與供硫化合物（如硫代硫酸鹽）被硫氰酸生成酶代謝為硫氰酸鹽，或與正鐵血紅蛋白反應生成氰化正鐵血紅蛋白。硫氰酸鹽可被腎臟代謝，排泄半衰期為數天。如果硫代硫酸鹽含量低，病人肝腎功能不全，或用藥超過 72 小時，氰化物或硫氰酸鹽可能發生積累，使病人出現氰化物和硫氰酸鹽中毒的跡象，因此靜滴時應當及時監控血漿中的硫氰化物濃度。

硝普鈉的不良反應有：頭痛、腹痛、精神不安、噁心、嘔吐、肌肉痙攣、出汗、皮疹、眩暈、發熱等。還可導致氰化物中毒和硫氰酸鹽中毒 —— 高鐵血紅蛋白血症、代謝性酸中毒、甲狀腺功能衰退和靜脈炎。

## 參見

* 陸森紅鹽
* 陸森黑鹽

## 參考資料

1. 謝高陽，俞練民，劉本耀（1998 年 10 月）．《無機化學叢書》第九卷 錳分族鐵系鉑系．北京：科學出版社．頁 209－210．書號 03-004619-6．

## 外部連結
亚硝胺

**亞硝胺**（英語：Nitrosamine）（不可稱為亞硝酸胺）是一類通式為 R1N(–R2)–N=O 的胺化合物，其大部分成員都屬強致癌物。

## 用途

亞硝胺廣泛應用於化妝品、殺蟲劑與樹脂的生產。

其中 **N,N'- 二亞硝基五亞甲基四胺**（_N,N'-Dinitrosopentamethylenetetramine；發泡劑 H_）是一種重要的膠乳發泡劑；

**環三亞甲基三亞硝胺**（_Trimethylenetrinitrosamine；R 鹽_）為 RDX 的中間體之一，二戰期間曾用作軍用炸藥。

## 分布

亞硝胺在橡膠製品、食品和其他消費品中均有分布。有研究預計保險套中的亞硝胺沒有毒理學意義。

在酸性環境（如消化液）中，食物中的亞硝酸鹽發生質子化而產生亞硝醯陽離子 N≡O+ 與水：

　
: H 
2NO+ 
2 → H2O + NO+.

N≡O+ 隨即與胺（包括蛋白質及其降解產物）反應而生成亞硝胺
；油煎、燒烤的高溫對此特別有促進作用。

Liebermann 反應能夠提示亞硝胺的存在。若檢測結果呈陰性，則試劑顯紅色或蘭色（苯酚存在時）。

因亞硝化 / 亞硝解反應的存在，肉類、泡菜、奶酪等富含亞硝酸鹽的食品中亞硝胺濃度水平極高。美國政府對肉製品亞硝酸鹽含量實行嚴格規制，旨在降低公民罹患癌症的風險。為抑製亞硝胺的生成，抗壞血酸或其衍生物被要求添加到肉製品中。

包括鼻煙油、口含煙及嗅煙（儘管含量較前二者低）的菸草製品均含有亞硝胺。電子菸生產中丙二醇的使用亦可引入痕量亞硝胺。

## 致突變性

動物實驗已證實某些亞硝胺具有明顯的致癌性，並提示其對人可能也有致癌作用。基於對照實驗的流行病學調查表明，攝入亞硝胺與胃癌、食道癌的發生有著正相關性，但尚無證據直接證實亞硝胺的致癌性質。

## 代表成員

 

## 參見

* 亞硝基
* 亞硝酸鹽

## 參考資料

## 外部連結

* Oregon State University, Linus Pauling Institute article on Nitrosamines and cancer, including info on history of meat laws（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Risk factors in Pancreatic Cancer（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
亚硝酐

**三氧化二氮**，一種酸性氧化物，是亞硝酸的酸酐，可溶於苯、乙醚、氯仿、四氯化碳、酸鹼。 它是一種深藍色固體或液體，不穩定，常溫下在加壓時常因部分分解而變為綠色，常溫常壓下則幾乎完全分解為一氧化氮和二氧化氮。

這種化合物有時被稱為_三氧化氮_，不過這個名稱一般都用來代表硝酸根自由基（NO 
3）。

## 製取

將等量的一氧化氮和二氧化氮在低溫（-21°C）混合可以得到三氧化二氮：

　
: NO + NO2 ${\overrightarrow {\leftarrow }}$ N2O3

## 結構

兩個氮原子通過 σ 共價鍵相連，在整個分子中存在著一個五中心六電子的離域大 π 鍵。氮的氧化數為 + 3。

一般來說，氮氮單鍵的鍵長應該和聯氨 (145 pm) 接近。不過，三氧化二氮的氮氮單鍵的鍵長為 186 pm。其它的氮氧化物的氮氮單鍵鍵長也是不尋常的長，如四氧化二氮 (175 pm)。N2O3 分子是一個平面。以下顯示的尺寸來自低溫氣態 N2O3 的微波光譜:

　
: 

　
:

## 參考資料

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Oxides of nitrogen fact sheet
* Webelements: Compound data - dinitrogen trioxide（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Oxides of nitrogen - synthesis and uses（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
亚硝酰

**亞硝鎓離子**是化學式 NO+ 的陽離子，是電中性的一氧化氮被電離而成的。它可以由亞硝酸被質子化而成。

## 化學性質

### 水解

NO+ 容易與水反應形成亞硝酸：

　
: NO++ H2O→HONO + H+

因此，亞硝鎓鹽必須防止水分甚至潮濕的空氣。亞硝鎓鹽和鹼反應產生亞硝酸鹽：

　
: NO++ 2 NaOH→NaNO2+ Na++ H2O

### 作為重氮化試劑

NO+ 與芳基胺 ArNH2 反應，得到重氮鹽 ArN+ 
2。

### 作為氧化劑

NO+，如 NOBF4，是一種強氧化劑：

### 芳香烴的亞硝醯化

親電子的芳香烴可以被 NOBF4 亞硝醯化。 這是一個涉及苯甲醚的例子：

　
: CH3OC6H5 + NOBF4 → CH3OC6H4NO + HBF4

### 作為亞硝醯配合物的來源

NOBF4 和羰基配合物反應，形成對應的亞硝醯配合物。

　
: (C6Et6)Cr(CO)3 + NOBF4 → [(C6Et6)Cr(CO)2(NO)]BF4 + CO

## 參考資料
亚硝酰氟

**亞硝醯氟**（NOF）是一種共價型的亞硝醯化合物。

## 製法

* 氟與一氧化氮直接反應：

　
: 2 NO + F2 → 2 NOF

* 氮氧化物用二氟化銀、氟化銫等試劑氟化：

　
: NO + AgF2 → NOF + AgF

　
: N2O4 + CsF → NOF + CsNO3

* 用純淨的氟硼酸亞硝醯與乾燥的氟化鈉反應在 300°C 下反應：

　
: NOBF4 + NaF → NaBF4 + NOF

## 反應

NOF 是一種十分活潑的氟化劑，能將多種金屬轉化為它們的氟化物，並釋放出一氧化氮：

　
: _n_ NOF + M → MFn + _n_ NO

NOF 也能與路易斯酸反應產生類似於鹽的加合物，例如 NOBF4 和 (NO)2XeF8。

-78°C 的真空條件下，亞硝醯氟能與一氟化氯形成加合物：

　
: NOF + ClF → NO+ClF2-

產物是白色固體，在 - 110°C 以下穩定，一旦受熱又分解成原來的反應物。類似加合物還有 NO+ClF4-，它比 NO+ClF2-略穩定。

亞硝醯氟的水溶液能溶解金屬，其作用機理與王水類似。亞硝醯氟先與水反應產生亞硝酸和氫氟酸，然後亞硝酸歧化分解產生硝酸和一氧化氮：

　
: NOF + H2O → HNO2 + HF

　
: 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

亞硝醯氟也能將醇轉化為亞硝酸酯：

　
: ROH + NOF → RONO + HF

## 用途

亞硝醯氟在有機合成中用作溶劑、氟化劑和硝化試劑。例如可由酸甾膽酯製備 5a - 氟代甾酮，從環烯制 ω- 氰基醛。它也在火箭推進劑中用作氧化劑。

## 參考資料

## 外部連結

* WebBook page for NOF（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
亚硝酰氯

**亞硝醯氯**（化學式：NOCl）是一個常見的亞硝醯化合物。室溫下為不穩定的黃色氣體，具刺鼻惡臭味，遇水分解，可溶於發煙硫酸中。存在於王水中。用作催化劑、有機化學試劑，也用於合成洗滌劑。具強腐蝕性，有毒，對眼部、皮膚和肺部有刺激性。

## 結構

NOCl 分子為彎曲型，中心的 N 原子為 _sp2_ 雜化。N=O 雙鍵鍵長為 1.16 Å，N-Cl 鍵長為 1.69 Å，Cl-N-O 鍵角為 113°。

## 製取

亞硝醯氯可通過混合氯氣和一氧化氮製取：

　
: Cl2 + 2 NO → 2 NOCl

或用亞硝基硫酸與氯化氫反應：

　
: HCl + NOHSO4 → NOCl + H2SO4

王水（濃硝酸與濃鹽酸混合物）中也含有亞硝醯氯：

　
: HNO3 + 3 HCl → Cl2 + 2 H2O + NOCl

## 反應

* 與水反應，先生成亞硝酸和鹽酸，進一步反應得到硝酸、亞硝酸、一氧化氮和鹽酸等；
* 與碘反應，部分生成一氧化氮和一氯化碘；
* 與其他化合物發生複分解，得到其他亞硝醯鹽，如氟硼酸亞硝醯。此反應常在液態 NOCl 中進行，它可以電離出 NO+ 和 Cl−，同時也用作溶劑；
* 加熱至 100°C 時分解為氯氣和一氧化氮；
* 與氧氣反應，生成二氧化氮和氯氣；
* 與烯烴加成，生成 1 - 氯 - 2 - 亞硝基化合物，經互變異構得到 α- 氯代肟，水解生成 α- 鹵代酮：

　
:

## 參見

* 其他亞硝醯鹵：亞硝醯氟、亞硝醯溴；
* 硝醯氯

## 參考資料
亚硝酰溴

**亞硝醯溴**是一種無機化合物，化學式 NOBr。它是一種紅色氣體，其凝聚點略低於室溫。

亞硝醯溴可以由一氧化氮和溴反應製得。這個反應是可逆的。該反應是非常罕見的三階均質氣體反應之一，因此很受關注。 NOBr 在標準壓力和溫度下容易見光分解。

　
: 2 NO+Br2 ⇌ 2 NOBr

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：亞硝醯溴

## 參考資料
亚硝酰硝酸钌

**亞硝醯硝酸釕**是一種無機化合物，化學式為 Ru (NO)(NO3)3。它可用於製備 Ru/C 材料。亞硝醯硝酸釕在水中會發生水解，在配製溶液時應加少量稀硝酸酸化。

## 製備

三氯化釕水合物和亞硝酸鈉在鹽酸條件下轉化為亞硝醯氯化釕（Ru (NO) Cl3），再與硝酸銀反應，用乙醚萃取並蒸去溶劑，得到亞硝醯硝酸釕固體。

## 參考文獻
亚硝酰配合物

**亞硝醯配合物**為含有一氧化氮配體的配合物。一氧化氮的二元金屬化合物較少，不過含有一氧化氮配體的化合物卻為數甚多。亞硝醯配合物在大氣化學中有一定的重要性，主要因為一氧化氮是大氣污染物之一，亞硝醯配位化學的發展有助於對一氧化氮與催化劑中金屬中心的作用的了解。一氧化氮也是一種生物信使分子，因此研究一氧化氮的配位化學對於進一步了解一氧化氮的作用機制也有很大的意義。

## 製備

1. 一氧化氮與金屬羰基配合物反應合成金屬亞硝醯 - 羰基配合物。
2. 過渡金屬配合物直接與一氧化氮反應合成亞硝醯配合物。

向金屬配合物溶液中通入一氧化氮時，一氧化氮還可發生歧化，生成的二氧化氮也可與金屬離子發生配位。

## 結構

亞硝醯配合物中的 M-N-O 可以為線型（160-180°）和彎曲型（120-140°），線型配合物較為常見。產生不同構型的具體原因尚不清楚，不過已知的是金屬離子的電子構型對 M-N-O 鍵角有一定的影響。M-N-O 為線型和彎曲型的兩種極端情況，可分別用亞硝醯正離子與亞硝醯負離子表示，兩者分別代表叄電子給予體和單電子給予體。

除端基配位外，一氧化氮還可以通過邊橋基（對稱或不對稱）和面橋基的方式與金屬配位。

## 化學性質

亞硝醯配合物中的 M-NO 鍵穩定性較高，缺乏活性，所以配體取代反應對於亞硝醯配合物是不太常見的反應。不僅如此，亞硝醯配合物中的一氧化氮配體也不很活潑。不過在某些情況下，一氧化氮配體可以被氫氧根離子（下式）、醇、聯氨等親核試劑進攻，轉化為其他的配體。有時一氧化氮配體也可以被氧化，轉化為硝醯配合物。

　
: $\ [L_{\mathit {n}}MNO]^{2+}+OH^{-}\rightleftharpoons L_{\mathit {n}}MNO_{2}+H^{+}$

## 例子

* 硝普鈉
* 陸森紅鹽
* 陸森黑鹽

## 參考資料

* Hayton, T. W.; Legzdins, P.; Sharp, W. B. (2002), "Coordination and Organometallic Chemistry of Metal-NO Complexes", _Chem. Rev._ **102** (4): 935–992, doi:10.1021/cr000074t.
* Richter-Addo, G. B.; Legzdins, P. _Metal Nitrosyls_. Oxford University Press: New York, 1992. ISBN 9780195067934.
亚硝酰铁氰化钠

**硝普鈉**（英語：Sodium nitroprusside）簡稱 **SNP**，又稱**亞硝基鐵氰化鈉**（Sodium Nitroferricyanide），為強效血管擴張劑，可以用來降低血壓。可於高血壓急症時用作降血壓藥，並可用於某些心臟衰竭的治療，也可以用於減少手術中流血，本品經靜脈注射給藥，藥效通常馬上作用，並可維持約 10 分鐘。

常見的副作用包括低血壓及氰化物中毒，而其他較嚴重的副作用則有正鐵血紅蛋白血症等。一般而言妊娠期間不建議使用。此外也不建議連續以高劑量施打超過 10 分鐘以上

硝普鈉早在 1850 年就已被合成出來，並於 1928 年發現可用於醫治病患。本品列名於世界衛生組織標準藥物清單之中，為基礎醫療系統中最有效且安全的必備藥物之一。在美國，單次療程劑量花費不到 25 美元。

## 製取

由三水合亞鐵氰化鉀與亞硝酸鈉和硫酸反應後，再分別加硫酸銅和碳酸氫鈉而得。

硝普鹽是化學中已知已久的化合物，它是硝酸與 [Fe (CN)6]4− 或 [Fe (CN)6]3− 發生反應時的產物：

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+4H^{+}+NO_{3}^{-}\rightarrow [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+CO_{2}}}$ ${\rm {\ +NH_{4}^{+}}}$

Fe (Ⅱ) 鹽與氰化鉀和亞硝酸鈉反應也可以得到硝普鹽：

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+NO_{2}^{-}\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+CN^{-}}}$

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+H_{2}O\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+2OH^{-}}}$

## 性質

硝普鈉一般以二水合物（Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O）的形式出售，它是鮮紅色無臭無味的固體或結晶，易溶於水，微溶於醇，其中含有 [Fe (CN)5NO]2− 陰離子，即一個鐵原子與五個氰基和一個直線型的亞硝基相配位形成的八面體型配離子。它屬於 [Fe (CN)5L]2− 類型，是亞鐵氰化物（[Fe (CN)6]4−）或鐵氰化物（[Fe (CN)6]3−）的取代產物，化學性質相當豐富。

該紅色鈉鹽是反磁性的， $\ \nu $ (N－O) 頻率出現在 1944cm−1 處，因此這個化合物應該含有 FeⅡ 和 NO+。陰離子中的鐵原子位於四個 (－CN) 形成的平面上方約 20pm 處，因此是變形八面體型，Fe－C 距離 190±5pm，Fe－N 距離 163±2pm。硝普鹽溶液和單晶的電子光譜也被研究過，並為它提出了分子軌道能級圖，在其中的一個 π\*NO 能級把 _e_g 和 _t_2g 能級分隔開了。雖然 Fe (Ⅱ) 對 CN−的反饋程度很小，但 Fe (Ⅱ) 對 NO+ 的反饋卻認為是程度很大的。穆斯堡爾譜學研究表明在鐵核上有很高的 _s_ 電子密度，由此可以認為強的 π 成鍵體系使鐵的 _t_2g 電子離域了。

硝普鈉二水合物的晶體結構為：

固體對光敏感，易分解產生氰化物。水溶液不穩定，容易分解從褐色變為藍色。加鹼金屬氫氧化物（如氫氧化鉀）時沉澱出氫氧化鐵，生成黃血鹽和硝酸鈉。

硝普鹽與鹼反應生成 [Fe (CN)5NO2]4− 離子，與氨反應生成 [Fe (CN)5(NH3)]4−，後者中的鐵為 +Ⅰ 氧化態。

用硫酸沉澱硝普酸鋇鹽中的鋇離子時，可以得到不穩定的硝普酸 H2[Fe(CN)5NO] 微小片晶。

除用作藥物之外，硝普鈉也用作化學試劑，供測定醛酮、胺、鹼金屬硫化物、鋅、二氧化硫等，以及用於色譜分析中。

* 硝普鈉與醛酮的反應稱為 Legal 試驗，由 E. Legal 於 1883 年發現，發生在硝普鈉、α- 碳可烯醇化的醛／酮以及氫氧化鈉之間，產物為紅色，機理 見此。
* 硝普鈉與胺的反應稱為 Rimini 試驗，由 E. Rimini 於 1898 年發現，發生在硝普鈉和 C1－C4 的一級胺、二乙胺或二戊胺之間。與一級胺的反應產生紅色化合物，最低檢出限量為 50μg；與二級胺的反應則生成藍色化合物。
* 硝普鈉也可以與有機硫化物、二硫化物或硫醇作用生成紅色產物，這個反應稱為 Lassaigne 試驗，最低檢出限量為 50μg。
* 硝普鈉遇到硫離子（S2−）變為紫色的反應稱為 Gmelin 反應，如果用乙醇，還可以分離出紫色固體 Na4[Fe(CN)5N (=O)-S]。一般認為這是一個兩步反應，首先是 HS− 加到氮原子上，然後發生－SH 基團的去質子化。
* 硝普鈉與亞硫酸鹽作用產生深紅色溶液的反應稱為 Bodeker 反應，原理是生成了 [Fe (CN)5N(O)SO3]4− 離子。

## 作用機制

亞硝基配體為其中的活性部分。硝普鈉一般通過靜脈滴注形式給藥，在進入血液以後，它便釋放出信使分子一氧化氮，一氧化氮能夠鬆弛小動脈與靜脈血管平滑肌，降低血壓，降低左右心室的前負荷，從而減少左心室的容量及壓力。

硝普鈉在體內也會迅速代謝為有毒的氰化物，而氰化物又可在肝中與供硫化合物（如硫代硫酸鹽）被硫氰酸生成酶代謝為硫氰酸鹽，或與正鐵血紅蛋白反應生成氰化正鐵血紅蛋白。硫氰酸鹽可被腎臟代謝，排泄半衰期為數天。如果硫代硫酸鹽含量低，病人肝腎功能不全，或用藥超過 72 小時，氰化物或硫氰酸鹽可能發生積累，使病人出現氰化物和硫氰酸鹽中毒的跡象，因此靜滴時應當及時監控血漿中的硫氰化物濃度。

硝普鈉的不良反應有：頭痛、腹痛、精神不安、噁心、嘔吐、肌肉痙攣、出汗、皮疹、眩暈、發熱等。還可導致氰化物中毒和硫氰酸鹽中毒 —— 高鐵血紅蛋白血症、代謝性酸中毒、甲狀腺功能衰退和靜脈炎。

## 參見

* 陸森紅鹽
* 陸森黑鹽

## 參考資料

1. 謝高陽，俞練民，劉本耀（1998 年 10 月）．《無機化學叢書》第九卷 錳分族鐵系鉑系．北京：科學出版社．頁 209－210．書號 03-004619-6．

## 外部連結
亚硝酸

**亞硝酸**是一種弱的一元酸，化學式為 HNO 
2，僅在溶液、氣相和亞硝酸鹽中存在。亞硝酸用於從胺製備重氮鹽，所得重氮鹽是重氮偶聯反應中的試劑，可得到偶氮染料。

## 結構

在氣相中，平面亞硝酸分子可以採用順式和反式兩種形式。反式在室溫下占主導地位，紅外光譜測量表明它更穩定，約 2.3kJ/mol 左右。

* * *

## 製備

亞硝酸通常通過用無機酸酸化亞硝酸鈉水溶液製備。酸化通常在冰水溫度下進行：

　
: NaNO2 + H+ = HNO2 + Na+

## 反應

氣態亞硝酸會分解成二氧化氮、一氧化氮和水：

　
: 2 HNO2 = NO2 + NO + H2O

二氧化氮在水溶液中歧化為硝酸和亞硝酸：

　
: 2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

在溫熱或濃縮溶液中，整個反應相當於生成硝酸、水和一氧化氮：

　
: 3 HNO2 = HNO3 + 2 NO + H2O

### 有機化學

亞硝酸能用於製備重氮鹽：

　
: HNO2+ RNH2 + H+ = RN+ 
2 + 2 H2O

其中 R 是芳基基團。

這種鹽廣泛用於有機合成，例如用於桑德邁爾反應和製備偶氮染料，這種色彩鮮豔的化合物是苯胺定性測試的基礎。亞硝酸用於銷毀有毒和潛在爆炸性的疊氮化鈉。對大部分的用途，亞硝酸通常是通過無機酸對亞硝酸鈉的作用形成的：

　
: 2 NaN3 + 2 HNO2 = 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH

亞硝酸與酮中的兩個 α- 氫原子反應產生肟，其可進一步氧化成羧酸，或還原成胺。該工藝用於己二酸的商業生產。亞硝酸與脂肪醇快速反應生成亞硝酸酯，它們是有效的血管擴張劑：

　
: (CH3)2CHCH2CH2OH + HNO2 = (CH3)2CHCH2CH2ONO + H2O

稱為亞硝胺的致癌物質通常不是有意通過亞硝酸與二級胺反應產生的：

　
: HNO2 + R2NH = R2N-NO + H2O

## 地球大氣

亞硝酸參與低層大氣（對流層）的臭氧收支。一氧化氮和水的非均相反應產生亞硝酸。當該反應發生在大氣氣溶膠表面時，產物很容易光解成羥基自由基。

## 參見

* 德姆雅諾夫重排反應
* 硝酸
* 蒂芬歐–捷姆揚諾夫重排反應

## 參考資料
亚硝酸叔丁酯

**亞硝酸叔丁酯**是一種有機化合物，化學式為 (CH3)3CONO。它是無色液體，是亞硝酸和叔丁醇形成的酯。它可用作有機合成的試劑。它和二級醯胺反應，得到 N - 亞硝胺：

　
: RC(O)N(H)R + (CH3)3CONO → RC(O)N(NO)R + (CH3)3COH

## 參考文獻
亚硝酸异丁酯

**亞硝酸異丁酯**是一種亞硝酸酯，化學式 C4H9NO2。

## 製備

亞硝酸異丁酯可以由異丁醇、亞硝酸鈉和稀硫酸反應而成。

## 性質

亞硝酸異丁酯是一種黃色油狀液體，可燃，揮發性高，在水中分解。

## 用處

亞硝酸異丁酯是洗滌劑的成分。

## 危害

亞硝酸異丁酯會和空氣形成爆炸性混合物（燃點 −21 °C）。吸入亞硝酸異丁酯可導致頭痛、噁心以及低血壓直至昏迷、高鐵血紅蛋白血症和溶血性貧血。在動物實驗中，亞硝酸異丁酯會導致癌症，並被懷疑通過破壞免疫系統對愛滋病產生負面影響。

## 參考資料
亚硝酸异戊酯

**亞硝酸異戊酯**（分子式：C5H11ONO，示性式：(CH3)2CHCH2CH2ONO）是異戊醇生成的亞硝酸酯。

## 性質

無色至淡黃色、青黃色具有揮發性澄清液體。有水果香味。不溶於水，能溶於醇、醚。遇光和空氣分解。

## 製取

由異戊醇和亞硝酸鈉酯化而得。

## 用途

用作血管擴張劑、氰化物的解毒劑，也用於香料、藥物和重氮化合物的合成。在西方國家也被濫用，用於改變意識，產生快感。它可使血管擴張，引起血壓降低，心動過速。機理為釋放一氧化氮血管舒張因子。大劑量使用可能引起高鐵血紅蛋白血症。

## 參見

* 亞硝酸正戊酯
* 硝酸戊酯
亚硝酸根

**亞硝酸鹽**是含有亞硝酸根（NO2−）陰離子的鹽，有時會特指亞硝酸鈉（NaNO2）。亞硝酸根離子是對稱的陰離子，兩個 N–O 鍵的鍵長相同，∠O–N–O 鍵角大約為 120°。非直線型的亞硝酸根離子與臭氧是等電子體。

亞硝酸鹽可被氧化或還原，該產品一定程度上取決於氧化劑 / 還原劑和其強度；某些細菌可將亞硝酸鹽還原為一氧化氮或氨，另一些細菌可以將亞硝酸鹽轉換成硝酸鹽。亞硝酸鹽愈硝酸鹽的互相轉化（氧化或還原）取決於含氧量、溫度、酸鹼、細菌等因素而變化。

亞硝酸成的酯稱為亞硝酸酯；有機化學的 NO2 基團存在於亞硝酸酯和硝基化合物。

## 應用

* 亞硝酸鹽是生物化學上作為強效血管擴張劑的一氧化氮（NO）的重要來源。
* 亞硝酸鹽在食品生產行業作抑菌劑、抗氧化劑、保色劑，用於醃肉保存肉品。肉品加工添加亞硝酸鹽可以抑制細菌、保持肉色鮮紅、產生特殊風味、延緩脂肪酸敗；這是因為亞硝酸鹽除了是防腐劑、抗氧化劑外，也可與肉品中的肌紅素結合而對熱更安定，此外也可抑制肉毒桿菌生長。所以食品加工業常添加於香腸和臘肉中作為保色劑，以維持良好外觀。但，長期食用亞硝酸鹽和二級胺作用產生的亞硝胺可能致癌，屬於對人體健康有害的物質。
* 一級芳香胺在低溫下可以發生重氮化反應，被亞硝酸鹽與過量酸轉化為芳香重氮鹽。而後者是有機合成裏很重要的中間體，能透過 Sandmeyer 反應、Gattermann 反應等轉化為其他有機化合物。而甲基橙等偶氮染料的合成，正正利用了重氮鹽的偶聯反應。

## 製法

1. 鹼金屬和鹼土金屬的亞硝酸鹽可由等當量的一氧化氮和二氧化氮通入該金屬的氫氧化物溶液中便可得。
2. 分解硝酸鹽可製造出亞硝酸鹽和氧氣。

## 檢測

亞硝酸根離子可利用棕色環實驗或革利士試驗進行測定，後者反應的原理是酸性條件下，亞硝酸根與對胺基苯磺酸和 _N_-(1 - 萘基) 乙二胺反應，生成物為深紅色的偶氮染料。

## 毒性

亞硝酸鹽對人的致死量為每公斤體重 22 毫克，主要是造成血紅素變性，且遠超過肉品加工的添加劑量。

在烹調的高溫或酸性或其他條件下，肉品內添加的亞硝酸鹽可與胺基酸的降解產物（二級胺），生成對動物具致癌性的亞硝胺，也可能與人類食道癌、胃癌、鼻咽癌相關。

中華民國衛生福利部公告食品添加物使用範圍及限量暨規格標準，規定食品的亞硝酸鈉濃度在肉製品及魚肉製品內不得超過 0.07g/kg、鮭魚卵製品及鱈魚卵製品內不得超過 0.0050g/kg，水質標準的最大限值為每公升 0.1 毫克。

中華人民共和國國家衛生和計劃生育委員會等在 GB2760-2014 對亞硝酸鈉、亞硝酸鉀在食品加工行業規定限制每公斤 0.15 克（成本品殘留量另計，分別不能超過 30/50/70 mg/kg），蔬果等污染殘留也在 GB2762-2017 作出限制。

亞硝酸鈉與二級胺在腸胃中很容易產生致癌物「亞硝胺」，許多流行病學研究均指出其與胃癌、食道癌、鼻咽癌有關，在多個動物研究中，亦證實亞硝胺對肝臟、腎臟具有致癌性。

## 參見

* 硝酸鹽
* 亞硝酸酯
* 亞硝酸
* 亞硝酸鈉
* 亞硝酸異戊酯

## 外部連結

* 硝酸鹽 / 亞硝酸鹽毒性（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考資料
亚硝酸正丁酯

**亞硝酸正丁酯**是正丁醇的亞硝酸酯，會用作娛樂性藥物情慾芳香劑。但也是氰化物中毒的解毒劑。

## 化學

亞硝酸正丁酯可以用亞硝酸（由亞硝酸鹽和無機酸原位製備）和正丁醇製備而成。

亞硝酸正丁酯高度可燃。

## 應用

亞硝酸正丁酯是一種會用作情慾芳香劑的吸入性藥物，會帶來短暫的欣快感。

亞硝酸正丁酯也可以製備其他化學試劑，例如銅鐵試劑就是由苯基羥胺、亞硝酸正丁酯和氨來製備。

## 參考資料
亚硝酸正戊酯

**亞硝酸正戊酯**是一種亞硝酸烷基酯，用作降血壓藥。它也可用於治療氰化物中毒。

它也是一種用作情慾芳香劑的休閒化學藥品。

## 參考資料
亚硝酸甲酯

**亞硝酸甲酯**（Methyl nitrite）是化學式為 CH3O–NO 的有機化合物，標準狀態下為氣態，為結構最簡單的亞硝酸酯。

## 結構原理

室溫下的亞硝酸甲酯是順式及反式構象異構物的混合物，順式異構物比反式的要穩定，其旋轉活化能為 45.3 kJ mol−1。順式及反式的結構也可由微波光譜來識別（可以參考外部連結）。

## 合成

亞硝酸甲酯可以由亞硝酸銀和碘甲烷的化學反應來製作：亞硝酸銀在溶液中會解離為銀離子 Ag+ 以及亞硝酸根 NO2−。亞硝酸根中氧原子的孤電子對會讓亞硝酸根攻擊甲基（—CH3），釋放碘離子到溶液中。碘化銀和亞硝酸銀不同，碘化銀幾乎不溶於水，因此會形成固體。注意氮是比氧更好的親核基，大部份的亞硝酸鹽都會進行類似 SN2 的反應，而主產品會是硝基甲烷。例如亞硝酸鈉和亞硝酸鉀和 碘甲烷反應後主要產物會是硝基甲烷，亞硝酸甲酯只是次要產物。不過因為溶物中銀離子的存在可以穩定碳正離子反應中間體的形成，增加亞硝酸甲酯的產率。不管是哪一種情形，都至少會生成一些硝基甲烷及亞硝酸甲酯。

　
:

圖中有二種亞硝酸甲酯的氣態結構，由紅外線及微波攝影所得。

亞硝酸甲酯會在無鉛汽油燃燒時產生，可能會造成昆蟲減少，歐洲的家麻雀及其他鳴禽減少也可能和亞硝酸甲酯有關。

香菸煙霧中存在亞硝酸甲酯，可能是從一氧化二氮形成，而一氧化二氮是由一氧化氮及甲醇的自氧化所形成。

## 性質及用途

亞硝酸甲酯是氧化劑，也是熱敏性的炸藥。若有金屬氧化物存在，會提高其熱敏性。亞硝酸甲酯會和無機鹼形成爆炸性的鹽類。和空氣也會形成易爆炸的混合物。亞硝酸甲酯可用作火箭推進劑，而且是單一推進劑。亞硝酸甲酯比亞硝酸乙酯的爆炸威力更強，而碳鏈較短的亞硝酸酯即使放在冰箱內都很容易分解，並且爆破其容器。

亞硝酸甲酯是有毒的窒息性氣體，有可能會造成發紺。暴露在亞硝酸甲酯下可能會造成正鐵血紅蛋白血症。

在化學合成（例如苯丙醇胺的製備）中，亞硝酸甲酯會作為前體及中間產物。

## 相關條目

* 硝基甲烷
* 有機化學
* 親核取代反應

## 參考文獻

## 外部連結

* WebBook page for CH3ONO Determination of cis and trans structures of methyl nitrite by microwave spectroscopy.
亚硝酸还原酶_(生成一氧化氮)

**亞硝酸還原酶**（英語：Nitrite reductase，EC 1.7.2.1）是催化如下反應的酶：

　
: 一氧化氮 + H2O + 高鐵細胞色素 c ⇌ 亞硝酸鹽 + 亞鐵細胞色素 c + 2 H+

此酶的三個底物分別是一氧化氮、水以及高鐵細胞色素 c，三個產物分別是亞硝酸鹽、亞鐵細胞色素 c 和氫離子

## 參考文獻

* Miyata M, Mori T. Studies on denitrification. X. The "denitrifying enzyme&quot as a nitrite reductase and the electron donating system for denitrification. J. Tokyo,. Biochem. (4): 463–471. PMID 5354021.
* CHUNG CW, NAJJAR VA. Cofactor requirements for enzymatic denitrification. I. Nitrite reductase. J. Biol. Chem. 1956, **218** (2): 617–625. PMID 13295215.
* Walker GC and Nicholas DJD. Nitrite reductase from Pseudomonas aeruginosa. Biochim. Biophys. Acta. 1961, **49** (2): 350–360. PMID 13782716. doi:10.1016/0006-3002(61)90134-2.
* Singh J. Cytochrome oxidase from Pseudomonas aeruginosa. III. Reduction of hydroxylamine. Biochim. Biophys. Acta. 1974, **333** (1): 28–36. PMID 19396990.
* Michalski WP and Nicholas DJD. Molecular characterization of a copper-containing nitrite reductase from Rhodopseudomonas sphaeriodes forma sp. Denitrificans. Biochim. Biophys. Acta. 1985, **828** (2): 130–137. doi:10.1016/0167-4838(85)90048-2.
* J; Turley, S; Teller, DC; Adman, ET; Liu, MY; Payne, WJ; Legall, J. The 2.3 angstrom X-ray structure of nitrite reductase from Achromobacter cycloclastes. Science. 1991, **253** (5018): 438–442. PMID 1862344. doi:10.1126/science.1862344.
* SJ, Radford SE, Hajdu J. Pseudospecific docking surfaces on electron transfer proteins as illustrated by pseudoazurin, cytochrome c550 and cytochrome cd1 nitrite reductase. Nat. Struct. Biol. 1995, **2** (11): 975–982. PMID 7583671. doi:10.1038/nsb1195-975.
* B, Kroneck PM; Vollack, KU; Zumft, WG; Eisenmann, E; Siddiqui, RA; Friedrich, B; Kroneck, PM. Characterization of the membranous denitrification enzymes nitrite reductase (cytochrome cd1) and copper-containing nitrous oxide reductase from Thiobacillus denitrificans. Arch. Microbiol. 1996, **165** (1): 55–61. PMID 8639023. doi:10.1007/s002030050296.
* Zumft WG. Cell biology and molecular basis of denitrification. Microbiol. Mol. Biol. Rev. 1997, **61** (4): 533–616. PMC 232623 . PMID 9409151.
* Ferguson SJ. Nitrogen cycle enzymology. Curr. Opin. Chem. Biol. 1998, **2** (2): 182–193. PMID 9667932. doi:10.1016/S1367-5931(98)80059-8.
* Vijgenboom E, Busch JE, Canters GW. In vivo studies disprove an obligatory role of azurin in denitrification in Pseudomonas aeruginosa and show that azu expression is under control of rpoS and ANR. Microbiology. Pt 9, **143** (9): 2853–2863. PMID 9308169. doi:10.1099/00221287-143-9-2853.

## 參考文獻
亚硝酸酐

**三氧化二氮**，一種酸性氧化物，是亞硝酸的酸酐，可溶於苯、乙醚、氯仿、四氯化碳、酸鹼。 它是一種深藍色固體或液體，不穩定，常溫下在加壓時常因部分分解而變為綠色，常溫常壓下則幾乎完全分解為一氧化氮和二氧化氮。

這種化合物有時被稱為_三氧化氮_，不過這個名稱一般都用來代表硝酸根自由基（NO 
3）。

## 製取

將等量的一氧化氮和二氧化氮在低溫（-21°C）混合可以得到三氧化二氮：

　
: NO + NO2 ${\overrightarrow {\leftarrow }}$ N2O3

## 結構

兩個氮原子通過 σ 共價鍵相連，在整個分子中存在著一個五中心六電子的離域大 π 鍵。氮的氧化數為 + 3。

一般來說，氮氮單鍵的鍵長應該和聯氨 (145 pm) 接近。不過，三氧化二氮的氮氮單鍵的鍵長為 186 pm。其它的氮氧化物的氮氮單鍵鍵長也是不尋常的長，如四氧化二氮 (175 pm)。N2O3 分子是一個平面。以下顯示的尺寸來自低溫氣態 N2O3 的微波光譜:

　
: 

　
:

## 參考資料

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Oxides of nitrogen fact sheet
* Webelements: Compound data - dinitrogen trioxide（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Oxides of nitrogen - synthesis and uses（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
亚硝酸酯

**亞硝酸酯**，通式為 R-ONO，是一類含氮有機化合物。亞硝酸酯可看做是亞硝酸與醇類酯化形成的酯。

## 製取

一般由醇與亞硝酸鈉在硫酸中反應製備。

也可由二級溴代烷與亞硝酸銀反應而得。亞硝酸根離子有雙位反應性能，如果以一級溴代烷為原料，則與鹵代烴在氮上反應，主要產物為硝基化合物。這個反應稱為 Meyer 合成（Victor Meyer 合成）。

## 性質

亞硝酸甲酯、亞硝酸乙酯在通常條件下為氣體。較低級的亞硝酸酯為有特殊果香的揮發性液體。

不穩定，緩慢分解為氮氧化物、水、相應的醇，以及相應的醛的聚合產物。

和硝酸酯類似，亞硝酸酯也是一類藥物。

## 例子

* 亞硝酸甲酯
* 亞硝酸乙酯
* 亞硝酸異丙酯
* 亞硝酸正戊酯
* 亞硝酸異戊酯
* 亞硝酸異丁酯
* 亞硝酸叔丁酯

## 性質

1、亞硝酸酯的冰醋酸溶液中存在乙醯硝酸酯（CH3COONO2），乙醯硝酸酯是溫和的硝化試劑，可對其他化合物進行硝化，它也存在於較為傳統的硝酸 - 乙酸酐硝化系統中。

2、亞硝酸正丁酯和氨可將苯基羥胺轉化為其 _N_- 亞硝基衍生物銅鐵試劑。吡咯烷也可與亞硝酸乙酯生成相應的 _N_-NO 衍生物。

3、在酸或鹼催化下，亞硝酸酯可與較強的碳負離子反應，在 α 位引入肟基（＝NOH）。例如，用丁酮、亞硝酸乙酯、鹽酸反應，然後用羥胺磺酸鈉處理，則最後可以得到丁二酮肟；如果以苯醯甲基氯為原料，亞硝酸正丁酯為試劑，在酸性條件下反應，則可得 ω- 氯肟基苯乙酮；用亞硝酸甲酯在氫氧化鈉中處理苯乙腈，則可得 α- 肟基苯乙腈。

Woodward 和 Doering 的奎寧全合成也用到了上述反應：

　
: 他們認為反應機理如下：

　
:

## 參見

* 硝酸酯
* 亞硝酸鹽

## 參考資料
亚硝酸钙

**亞硝酸鈣**是一種無機化合物，化學式為 Ca (NO2)2，有毒。它有許多應用，如防凍劑、防鏽劑和洗滌重油。它可由 Ca (NO2)2·Ca(OH)2 復鹽溶於水製備。

## 性質

在室溫下，亞硝酸鈣是無臭的白色至淺黃色的粉末，可溶於水，密度為 2.26 g/cm3，熔點為 390 °C。它在常溫下是穩定的。它有強氧化性。

## 參考文獻
亚硝酸钴钠

**亞硝酸鈷鈉**（**鈷亞硝酸鈉**，化學式：Na3Co(NO2)6），黃色或橙黃色結晶性粉末，是檢驗鉀離子（K+）的常用試劑。它極易溶解於水，微溶於乙醇，不溶於稀乙酸，水溶液不穩定。

## 製備及性質

它由硝酸鈷 (II)（或氯化鈷 (II)）、亞硝酸鈉與空氣在乙酸存在下反應製備：

　
: ${\rm {2[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}+12NO_{2}^{-}+2CH_{3}COOH+{\tfrac {1}{2}}O_{2}\rightarrow \,}}$ ${\rm {2[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}+2CH_{3}COO^{-}+13H_{2}O\,}}$

強酸、強鹼都能使試劑破壞：

　
: ${\rm {2[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}+10H^{+}\rightarrow 2Co^{2+}+5NO+7NO_{2}+5H_{2}O\,}}$

　
: ${\rm {[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}+3OH^{-}\rightarrow Co(OH)_{3}\downarrow +6NO_{2}^{-}\,}}$

[Co(NO2)6]3−離子與乙醯丙酮鹽作用，僅有四個硝基能被取代。反應產物具有反式結構，由於反位效應的影響，一個配位硝基很容易被氨（胺）取代。

　
: ${\rm {[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}+2acac^{-}\rightarrow [Co(acac)_{2}(NO_{2})_{2}]^{-}+4NO_{2}^{-}\,}}$

## 化學鑑定

K+ 在中性或乙酸酸性條件下，與亞硝酸鈷鈉生成黃色結晶形沉澱，組成因反應條件而異，主要產物是下式中的 K2Na[Co(NO2)6]：

　
: ${\rm {2K^{+}+Na^{+}+[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}\rightarrow K_{2}Na[Co(NO_{2})_{6}]\downarrow \,}}$

反應最主要的干擾陽離子是 NH4+，它也可以和亞硝酸鈷鈉生成黃色的 (NH4)2Na[Co(NO2)6]。因此在檢驗鉀離子時，應先將試液轉移至微坩堝中蒸發至干，然後加入少量濃硝酸灼燒，以分解除去銨鹽。冷卻後，加水煮沸，離心沉降。吸取部分離心液，加鹼並加熱使生成的氨揮發，用濕潤的石蕊試紙、pH 試紙或濾紙上的奈斯勒試劑檢驗 NH4+ 是否已除淨。除淨後，再加入乙酸，作 K+ 的檢驗。

該鑑定反應的檢出限量為 4_μ_g，最低濃度為 80_μ_g/mL，也可用於溶液中銣、銫離子的鑑定。

## 參見

* 其他鑑定鉀離子的方法：四苯硼鈉法
* 醋酸鈾醯鋅法鑑定鈉離子，氣室法鑑定銨離子

## 參考資料
亚硝酸钾

**亞硝酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 KNO2。

## 性質

白色至微黃色稜柱狀或棒狀易潮解結晶。易溶於水和液氨，微溶於乙醇，不溶於丙酮。水溶液呈鹼性。常溫下性質穩定。加熱至 350 °C 以上時分解生成氧化鉀並放出氧化氮氣體。為還原劑，與有機物或其他可燃物接觸可引起燃燒和爆炸，與銨鹽或氰化物相混合時可能發生爆炸。遇酸放出劇毒的氧化氮氣體。有毒，致癌。毒理見亞硝酸鹽中毒。

## 製備

由硝酸鉀溶液與鉛共熱而得。

　
: ${\rm {\ KNO_{3}+Pb\rightarrow KNO_{2}+PbO}}$

## 用途

分析化學中，用於檢測胺基酸、碘、鈷和脲。也用作有機合成試劑、食物防腐劑和血管擴張藥等。

## 參考資料
亚硝酸铵

**亞硝酸銨**是亞硝酸的銨鹽，化學式為 NH4NO2。它被用作滅鼠劑、殺微生物劑和農業上的殺蟲劑，對人和水生生物都有很強的毒性。

用臭氧或過氧化氫氧化氨，或亞硝酸鋇 / 鉛與硫酸銨反應、亞硝酸銀與氯化銨反應，濾去沉澱都可得到亞硝酸銨。將溶液濃縮會得到無色亞硝酸銨晶體。它可溶於水，加熱或與酸反應都會分解生成氮氣：

　
: NH4NO2 → N2 + 2H2O

實驗室製取氮氣的一種方法，就是共熱亞硝酸鈉與氯化銨的混合溶液，利用了亞硝酸銨的分解反應。

## 參考文獻
亚硝酸银

**亞硝酸銀**（英語：Silver nitrite）是亞硝酸的銀鹽，化學式為 AgNO2。它由銀離子和亞硝酸根離子組成。

## 製備

* 亞硝酸銀可通過硝酸銀與亞硝酸的鹼金屬鹽反應製備，如硝酸銀與亞硝酸鉀在溶液中反應製備，生成亞硝酸銀絮狀沉澱：

　
: $\mathrm {AgNO_{3}(aq)+KNO_{2}(aq)\rightarrow \ AgNO_{2}\downarrow +KNO_{3}(aq)} $

* 此外還可以用硫酸銀與亞硝酸鋇反應製備：

　
: ${\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+Ba(NO_{2})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgNO_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}$

## 物理性質

無色或黃色晶體。正交晶系，空間群_**P mmn**_，晶胞參數 _a_ = 0.3505 nm，_b_ = 0.614 nm，_c_ = 0.516 nm，Z = 2。

微溶於冷水，隨溫度升高溶解度增大，易重結晶。不溶於乙醇。

## 化學性質

* 在亞硝酸銀溶液中通入氨，蒸發得亞硝酸一氨合銀：

　
: ${\mathsf {AgNO_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [AgNH_{3}]NO_{2}}}$

* 溶於過量亞硝酸的鹼金屬鹽溶液：

　
: ${\mathsf {AgNO_{2}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(NO_{2})_{2}]}}$

* 見光逐漸分解為銀和二氧化氮：

　
: ${\mathsf {AgNO_{2}{\xrightarrow {hv}}\ Ag+NO_{2}\uparrow }}$

## 應用

亞硝酸銀有許多應用。著名的例子包括：

* 苯胺化合物的生產。
* 通用氧化劑。
* 與有機溴化合物或有機碘化合物發生維克托・梅耶親核取代反應，生成硝基化合物。
* 硝基烯烴的合成，亞硝酸鹽與碘元素原位生成硝基碘化物。

## 參考文獻

* Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика. 1 2-е изд., испр. М.-Л.: Химия. 1966: 1072.
* Редкол.: Никольский Б.П. и др. (編). Справочник химика. 2 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168.
* Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. 2. М.: Мир. 1972: 871.
亚硝酸锂

**亞硝酸鋰**是鋰的亞硝酸鹽，化學式為 LiNO2。該化合物具有潮解性，易溶於水，可用於砂漿的阻腐劑，也能夠用於炸藥的製造，這是源於它對酮的亞硝化的能力。

## 性質

亞硝酸鋰的一些性質見下表：

## 製備

亞硝酸鋰可由硝酸鋰在 500℃時的熱分解製備，反應放出氧氣：

　
: 2LiNO3 → 2LiNO2 + O2 (~500 °C)

它也能通過一氧化氮和氫氧化鋰的反應得到：

　
: 4NO + 2LiOH → 2LiNO2 + N2O + H2O

　
: 6NO + 4LiOH → 4LiNO2 + N2 + 2H2O

## 參考文獻
亚硝酸镍

**亞硝酸鎳**是一種無機化合物，化學式為 Ni (NO2)2。
無水亞硝酸鎳最先由 Cyril Clifford Addison 於 1961 製備出來，他通過氣態四羰基鎳和四氧化二氮的反應得到，該反應生成一種綠煙。亞硝酸鎳是自亞硝酸銀以來發現的第二種過渡金屬的無水亞硝酸鹽。該化合物加熱至 220 °C 分解，但是在氬氣中卻可加熱至 260 °C。它是共價化合物，略帶揮發性。其紅外光譜的吸收帶在 1575、1388、1333、1240、1080 和 830 cm−1。液態的四氧化二氮會將亞硝酸鎳氧化至硝酸鎳。

## 溶液

當亞硝酸鎳在水中溶解時，會形成不同的硝基 - 水配合物，如 Ni (NO2)2(H2O)4、Ni(NO2)3(H2O)3−和 Ni (NO2)(H2O)5+。當鹼金屬亞硝酸鹽加入至溶液中時，形成水配合物 Ni (NO2)2(H2O)4，這種配合物的翠綠色比 Ni (H2O)62+ 更深。在標準狀況下，Ni (H2O)62+ + 2NO2– ⇌ Ni(NO2)2(H2O)4 + 2H2O 的平衡常數為 0.16。Brooker 認為，強光會催化硝基配合物離子的分解，留下 Ni (NO2)2(H2O)4。

在水溶液中，亞硝酸鎳緩慢分解，這是因為發生了歧化反應：

　
: 3 NO2− + 2 H+ → 2 NO(g) + NO3– + H2O

## 參考文獻
亚硝𬭩离子

**亞硝鎓離子**是化學式 NO+ 的陽離子，是電中性的一氧化氮被電離而成的。它可以由亞硝酸被質子化而成。

## 化學性質

### 水解

NO+ 容易與水反應形成亞硝酸：

　
: NO++ H2O→HONO + H+

因此，亞硝鎓鹽必須防止水分甚至潮濕的空氣。亞硝鎓鹽和鹼反應產生亞硝酸鹽：

　
: NO++ 2 NaOH→NaNO2+ Na++ H2O

### 作為重氮化試劑

NO+ 與芳基胺 ArNH2 反應，得到重氮鹽 ArN+ 
2。

### 作為氧化劑

NO+，如 NOBF4，是一種強氧化劑：

### 芳香烴的亞硝醯化

親電子的芳香烴可以被 NOBF4 亞硝醯化。 這是一個涉及苯甲醚的例子：

　
: CH3OC6H5 + NOBF4 → CH3OC6H4NO + HBF4

### 作為亞硝醯配合物的來源

NOBF4 和羰基配合物反應，形成對應的亞硝醯配合物。

　
: (C6Et6)Cr(CO)3 + NOBF4 → [(C6Et6)Cr(CO)2(NO)]BF4 + CO

## 參考資料
亚硫酰氯

**氯化亞碸**，又名**亞硫醯氯**、**氯化亞硫醯**、**二氯亞碸**等，是一種無機化合物，化學式是 SOCl2。常溫常壓下，它是無色或黃色、可蒸餾的液體，140°C 時分解。SOCl2 有時易與硫醯氯（SO2Cl2）相混淆，但它們的化學性質差別很大。

## 歷史

氯化亞碸是在 1849 年由二氧化硫和五氯化磷的反應首次合成的。大約 1900 年，人們發現到它可以作為氯化劑後，就開始以工業規模生產和使用。

## 製取

在工業上，氯化亞碸主要由三氧化硫和二氯化硫反應製得：

　
: SO3 + SCl2 → SOCl2 + SO2

其他製取方法包括：

　
: SO2 + PCl5 → SOCl2 + POCl3

　
: SO2 + Cl2 + SCl2 → 2SOCl2

　
: SO3 + Cl2 + 2SCl2 → 3SOCl2

## 性質和結構

氯化亞碸的分子構型為錐體型，其中硫 (IV) 中心含有一對孤對電子。而 COCl2 則是平面構型。

氯化亞碸與水反應生成氯化氫和二氧化硫。

　
: H2O + O=SCl2 → SO2 + 2 HCl

由於氯化亞碸與水強烈反應，SOCl2 不會在自然界存在。

氯化亞碸是無色或淡黃色發煙液體，有強刺激性氣味。遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫。對有機分子中的羥基有選擇性取代作用。本物質可溶於苯、氯仿、二硫化碳和四氯化碳。加熱至 150°C 開始分解，500°C 分解完全。

## 有機合成

氯化亞碸被廣泛用來將羧酸和醇轉化成對應的醯氯和氯代烴。和其他試劑（如五氯化磷）相比，氯化亞碸往往是首選試劑，因其反應產物二氧化硫和氯化氫均為氣態，易於分離。過剩的氯化亞碸可由蒸餾除去。

　
: RC(=O)-OH + O=SCl2 → RC(=O)-Cl + SO2 + HCl

　
:

　
: R-OH + O=SCl2 → R-Cl + SO2 + HCl

　
:

值得注意的是，這個反應的產物隨著溶劑的不同而有所改變：如果反應的介質為醚類，則產物中氯所連的碳構型與反應物的保持不變；如果反應介質為吡啶，則產物中氯所連的碳構型相對於反應物的進行了一次翻轉。

磺酸與氯化亞碸反應生成磺醯氯。亞磺酸與氯化亞碸反應生成亞磺醯氯。膦酸與氯化亞碸反應生成膦醯氯。

亞硫醯氯可以與單取代的甲醯胺反應生成相應的異腈。醯胺可與氯化亞碸反應生成亞胺醯氯，一級醯胺與氯化亞碸共熱時還會繼續被脫水為腈類。

除了可以作為氯化劑外，氯化亞碸還能發生硫化反應：

　
: PhPH2 + SOCl2 → Ph(Cl)2P=S + H2O

## 應用

用於醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業，作氯化劑。

因氯化亞碸可以與水強烈作用，因此它可以與金屬氯化物水合鹽反應，製取無水的金屬氯化物。

　
: MCln·_x_H2O + _x_ SOCl2 → MCln + x SO2 + 2_x_ HCl

氯化亞碸與過渡金屬氧化物加熱回流，可以得到該金屬的氯氧化物：

　
: WO3 + 2SOCl2 → WOCl4 + 2SO2

## 安全和毒性

氯化亞碸有毒，具有腐蝕性和催淚性。

* 侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。
* 健康危害：吸入、口服或經皮吸收後對身體有害。對眼睛、皮膚、黏膜和呼吸道有強烈的刺激作用，可引起灼傷。吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、頭暈、喉炎、氣短、頭痛、噁心和嘔吐。
* 急性毒性：LC50 2435 mg/m3（大鼠吸入）
* 刺激性：家兔經眼：1380 µg，重度刺激。

## 參考材料

## 外部連結

* 有機合成中氯化亞碸的應用 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 國際化學品安全卡 1409
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
亚硫酸

**亞硫酸**是化學式為「H2SO3」的無機化合物，實際上是二氧化硫的水溶液。真正的亞硫酸分子只在氣態有發現，液態的尚未觀測到。 其對應的正鹽為亞硫酸鹽，酸式鹽為亞硫酸氫鹽。

根據拉曼光譜的數據，二氧化硫的水溶液中存在的全部是二氧化硫分子及亞硫酸氫根離子，與下列平衡有關：

　
: ${\rm {SO_{2}+H_{2}O\longleftrightarrow HSO_{3}^{-}+H^{+}}}$ （_K_a = 1.54 × 10−2 dm3 mol−1，p_K_a = 1.81）

二氧化硫水溶液具有還原性。

* *

## 參見

* 亞硫酸鹽
* 亞硫酸氫鹽
* 二氧化硫

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Andreas F. Voegele Mag., Christofer S. Tautermann MMag., Thomas Loerting Dr., _et al_. About the Stability of Sulfurous Acid (H2SO3) and Its Dimer（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, 2002
亚硫酸二甲酯

**亞硫酸二甲酯**是一種亞硫酸酯，化學式 (CH3O)2SO。

亞硫酸二甲酯是聚合物的添加劑，可避免氧化。它也是一種潛在的高能電池電解質溶劑。

## 結構

亞硫酸二甲酯分子有多種構象異構。其中最穩定的是 _GG_ 結構，每個 C–O 鍵對於 S=O 鍵都是間扭構象的，結構見下。

## 製備

亞硫酸二甲酯可以由氯化亞碸和甲醇以莫耳比 1:2 反應而成。 這個反應可以被三級胺催化，可能經過了亞硫酸氯甲酯（MeOS (O) Cl）中間體。

　
: SOCl 
2 + 2 CH 
3OH → (CH 
3O) 
2SO + 2 HCl

## 參見

* 甲磺酸甲酯，為**亞硫酸二甲酯**的同分異構物
* 亞硫酸二乙酯
* 二甲基亞碸
* 硫酸二甲酯

 

## 參考資料

## 外部連結

* WebBook page for C2H6SO3 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
亚硫酸根

**亞硫酸鹽**是亞硫酸所成的鹽，含有亞硫酸根離子 SO32−。有以下的共振結構：

## 檢定

亞硫酸根離子是強還原劑，因此可以利用強氧化劑（如溴、酸化過錳酸鹽、酸化重鉻酸鹽）來檢定。

　
: 3SO32–(aq) + Cr2O72−(aq)+ 8H+(aq)→ 3SO42–(aq) + 2Cr3+(aq) +4H2O(l)

會使溴水褪色。

亦可用稀鹽酸檢定，將生成二氧化硫。

## 應用

### 葡萄酒

絕大多數葡萄酒中都自然存在亞硫酸鹽，而且有時也在葡萄酒中加入亞硫酸鹽作防腐劑，防止變質和氧化。

白葡萄酒比紅葡萄酒含有更多的亞硫酸鹽，所以對亞硫酸鹽過敏的人群，不要輕易嘗試白葡萄酒。

1987 年後半年起，所有美國的葡萄酒若含有超過 10ppm 的亞硫酸鹽，都必須特殊標明。歐盟類似的規定開始於 2005 年 11 月。

### 其他

* 啤酒和白葡萄酒一樣，含有比其他酒精飲品更多的亞硫酸鹽。
* 乾果及干土豆食品中經常加入亞硫酸鹽作為防腐劑。用亞硫酸鹽處理過的蝦通常不會特殊標明。
* 1984 年美國食品藥品監督管理局禁止了向所有生吃的新鮮水果和蔬菜中加入亞硫酸鹽。
* 血燕事件：中央電視台揭血燕由鳥糞蒸製，過程中普通白色燕窩經鳥糞發酵 10 天生成血燕及產生大量亞硫酸鹽。

## 健康

加入到食品中作為防腐劑的亞硫酸鹽可以有多種形式，包括：

* 二氧化硫
* 亞硫酸氫鉀或偏亞硫酸氫鉀
* 亞硫酸氫鈉，偏亞硫酸氫鈉或亞硫酸鈉

亞硫酸鹽過敏是存在的，但它仍是不明確的過敏原，可能在食入後幾分鐘造成呼吸困難。大約 1% 的氣喘患者和對阿斯匹靈過敏的人更有可能對亞硫酸鹽過敏。 過敏反應包括打噴嚏、喉嚨腫脹以及麻疹，需要及時救治，且可能致命。對亞硫酸鹽過敏的人應儘量避免食用用亞硫酸鹽處理過的食品。

## 參見

* 過一硫酸根離子 (SO52−)
* 硫酸根離子 (SO42−)
* 次硫酸根離子 (SO22−)
* 硫代硫酸根離子 (S2O32−)

## 參考資料

## 外部連結

* 央視再揭血燕由鳥糞蒸製
* 紅酒中的亞硫酸鹽 —morethanorganic.com（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 食物過敏
* 紅酒中亞硫酸鹽爭議（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 亞硫酸鹽過敏（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 紅酒中的亞硫酸鹽（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
亚硫酸氢根

**亞硫酸氫根**離子（英語：**Bisulfite**，IUPAC 建議命名：**hydrogen sulfite**）是一種無機離子，化學式為 HSO3−。

## 結構

一般認為亞硫酸氫根離子的氫原子直接連接在硫上，因此有 _C_3v 對稱性。不過經由 17O 核磁共振波譜法的結果，HSO3−的兩種互變異構體都存在，其中一個異構體的氫離子和硫原子鍵結（HSO3−），另一種異構體的氫離子和氧原子鍵結（HOSO2−）。_C_3v 的結構有 X 射線晶體學及 '
在水溶液中拉曼光譜學的結果證實（ν(S–H) = 2500 cm−1）。

## 反應

亞硫酸氫鹽可由鹼性水溶液加入過量二氧化硫而得。

　
: SO2 + NaOH → NaHSO3

HSO3−是亞硫酸 H2SO3 的共軛鹼：

　
: H2SO3 ⇌ HSO3− + H+

亞硫酸不是可分離的化合物，在也不會出現在溶液中，平衡時大部份會以亞硫酸氫根存在：

　
: SO2 + H2O ⇌ HSO3− + H+

HSO3−是弱酸，其 p_K_a 為 6.97。其共軛鹼是亞硫酸根 SO32−：

　
: HSO3− ⇌ SO32− + H+

亞硫酸氫根是還原劑，其中的硫和亞硫酸根和二氧化硫的硫有一樣的氧化態（+4）。

## 相關條目

* 亞硫酸鹽定序

## 參考資料
亚硫酸氢钠

**亞硫酸氫鈉**（化學式：NaHSO3）是一種無機化合物，只能在溶液中存在，固體在室溫下不穩定。亞硫酸氫鹽中只有亞硫酸氫銣 RbHSO3、亞硫酸氫銫 CsHSO3 和季銨鹽 NR4HSO3 在室溫下穩定。其在空氣中易被氧化為硫酸鹽。

NaHSO3 存在市售品，主要成分為焦亞硫酸鈉 Na2S2O5。

## 製備

可由焦亞硫酸鈉加水製備，化學式為： 

Na2S2O5(s)+H2O(l)→2NaHSO3(aq)

亞硫酸氫鈉也可以由氫氧化鈉或碳酸氫鈉和二氧化硫反應而成：

　
: SO2 + NaOH → NaHSO3

　
: SO2 + NaHCO3 → NaHSO3 + CO2

不過嘗試結晶此化合物都只能得到焦亞硫酸鈉，化學式 Na2S2O5。

## 反應

亞硫酸氫鈉與活潑醛、酮發生加成反應，生成亞硫酸氫鈉加合物。該反應可用來避免羰基和 HCN 加成時劇毒 HCN 的使用，方法為：先使羰基化合物與亞硫酸氫鈉加成，再加入等物質的量的 NaCN。

亞硫酸氫鈉也可以當作還原過錳酸鉀的還原劑，且在不同 pH 值環境下能使過錳酸鉀還原成不同的離子，但須注意不能先將其放在酸性環境下，再與過錳酸鉀發生反應，否則會形成有毒的二氧化硫。

## 危害

人們被勸告不應攝入超過 0.7 毫克 / 公斤的亞硫酸氫鈉。對亞硫酸鹽過敏的人不應食用含有 E220-229（全都是亞硫酸鹽，包括 E222，亞硫酸氫鈉）的食物。亞硫酸氫鈉與酸接觸會產生有毒氣體。

## 參考資料
亚硫酸氢钾

**亞硫酸氫鉀**是一種無機化合物，化學式為 KHSO3。它在酒精飲料的生產過程中用作殺菌劑。它被歐盟批准為食品添加劑，編號為 E228。

## 參見

* 亞硫酸氫鈣
* 亞硫酸氫鈉

## 參考資料
亚硫酸氢铵

**亞硫酸氫銨**是一種無機化合物，化學式 ${\rm {\ NH_{4}HSO_{3}}}$ 。

## 製法

用氨水吸收制酸尾氣，得到亞硫酸氫銨溶液。

　
: ${\rm {\ 2NH_{3}\cdot H_{2}O+SO_{2}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{3}+H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2NH_{4}HSO_{3}}}$

## 性質

亞硫酸氫銨是有二氧化硫氣味的黃色固體。它遇酸分解成二氧化硫。

## 用途

亞硫酸氫銨用於紅酒的硫化，也是一種防腐劑。

## 參考資料
亚硫酸盐杆菌属

**亞硫酸鹽桿菌屬**（學名：_Sulfitobacter_）為紅桿菌科的一個屬。該屬的模式種為龐蒂亞克亞硫酸鹽桿菌（_Sulfitobacter pontiacus_）。

## 下屬物種

* _Sulfitobacter aestuarii_ Park et al. 2018
* _Sulfitobacter brevis_ Labrenz et al. 2000
* _Sulfitobacter delicatus_ Ivanova et al. 2004
* _Sulfitobacter donghicola_ Yoon et al. 2007
* _Sulfitobacter dubius_ Ivanova et al. 2004
* _Sulfitobacter faviae_ Kumari et al. 2016
* _Sulfitobacter geojensis_ Kwak et al. 2014
* _Sulfitobacter guttiformis_ (Labrenz et al. 2000) Yoon et al. 2007
* _Sulfitobacter indolifex_ (Wagner-Döbler et al. 2004) Liu et al. 2017
* _Sulfitobacter litoralis_ Park et al. 2007
* _Sulfitobacter marinus_ Yoon et al. 2007
* _Sulfitobacter maritimus_ Lian et al. 2021
* _Sulfitobacter mediterraneus_ Pukall et al. 1999
* _Sulfitobacter noctilucae_ Kwak et al. 2014
* _Sulfitobacter noctilucicola_ Kwak et al. 2014
* _Sulfitobacter pacificus_ Fukui et al. 2015
* 龐蒂亞克亞硫酸鹽桿菌 _Sulfitobacter pontiacus_ Sorokin 1996
* _Sulfitobacter porphyrae_ Fukui et al. 2014
* _Sulfitobacter profundi_ Song et al. 2020
* _Sulfitobacter pseudonitzschiae_ Hong et al. 2015
* _Sulfitobacter sabulilitoris_ Park et al. 2019
* _Sulfitobacter salinus_ Yoon 2020
* _Sulfitobacter undariae_ Park et al. 2015

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature