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二氧化硅

**二氧化矽**（化學式：SiO 
2）是一種酸性氧化物，對應水化物為矽酸（H 
2SiO 
3）。它自古便為人所知。 二氧化矽在自然界中最常見的是石英，以及在各種生物體中。在世界的許多地方，二氧化矽是砂的主要成分。二氧化矽是最複雜和最豐富的材料家族之一，既是多種礦物質，又是被合成生產的。 值得注意的實例包括熔融石英，水晶，熱解法二氧化矽，矽膠和氣凝膠。 應用範圍從結構材料到微電子學到食品工業中使用的成分。

二氧化矽是矽最重要的化合物，約占地殼質量的 12%。自然界中二氧化矽的存在形態有結晶形和無定形兩大類，因此統稱為矽石。

## 結構

SiO 
2 晶體有多種晶型，其基本結構單元是四面體，每個 Si 周圍結合 4 個 O，Si 在中心，O 在四個頂角；最小環上有 6 個矽原子和六個氧原子。許多這樣的四面體又通過頂角的 O 相連接，每個 O 為兩個四面體所共有，即每個 O 與 2 個 Si 相結合。實際上，SiO 
2 晶體是由 Si 和 O 按 1：2 的比例所組成的立體網狀結構的晶體。因此，通常用 SiO 
2 來表示二氧化矽的組成。SiO 
4 四面體不僅存在於 SiO 
2 晶體中，而且存在於所有矽酸鹽礦石中，是構成多姿多彩的矽酸鹽世界的基本骨架。

## 物理性質

具有硬度大、耐高溫、耐震、絕緣、可以透過可見光，以及紅、紫外線。的物理性質。

## 化學性質

二氧化矽是酸性氧化物，對應的最高價水化物為矽酸（H 
2SiO 
3）。
二氧化矽化學性質不活潑，不容易與水和大部分酸發生反應。通常只能與鹼性氧化物反應生成鹽。氫氟酸（HF）和濃熱的磷酸（H 
3PO 
4）是可以與之反應的酸。

其與氫氟酸反應生成氟化矽的化學方程式為：

　
: ${\rm {SiO_{2}+4HF\to SiF_{4}+2H_{2}O}}$

通常只能與鹼性氧化物反應生成鹽。例如：

　
: ${\rm {SiO_{2}+CaO\to CaSiO_{3}}}$

與強鹼反應生成鹽。例如：

　
: ${\rm {SiO_{2}+2NaOH\to Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}$

空氣中若存在一定濃度的二氧化矽粉粒時，會經人類呼吸進入肺部，引發呼吸器官的相關疾病，例如塵肺症。

## 用途

SiO 
2 的網狀結構決定了它具有優良的物理和化學性質，加上 SiO 
2 在自然界的廣泛存在，從古到今都被人類廣泛地應用著。
二氧化矽與其它化合物在高溫下熔融，快速冷卻可以製得玻璃。它也是沙子和石英的主要成分。在半導體和太陽能板等應用中，是目前主要的原料。

僅含二氧化矽單一成分的特種玻璃叫做石英玻璃。二氧化矽與石墨或活潑金屬混合可以發生氧化還原反應製得矽單質。

　
: ${\rm {SiO_{2}+2C\to Si+2CO}}$

　
: ${\rm {3SiO_{2}+4Al\to 3Si+2Al_{2}O_{3}}}$

SiO 
2 於食品工業用作抗結劑，屬食品添加劑之列。膠態，沉澱或熱解法氣相二氧化矽是食品生產中的常見添加劑。 它主要用作粉狀食品（例如香料和非乳制咖啡奶精）中的流動劑或防結塊劑，或製成片劑的粉劑。它可以在吸濕性應用中吸收水。 膠態二氧化矽用作葡萄酒，啤酒和果汁的澄清劑，E 編號為 E551。

在化妝品中，二氧化矽因其光擴散特性 [30] 和自然吸收性而有用。

硅藻土（一種開採的產品）二氧化矽在食品和化妝品中使用了幾個世紀。 它由微觀硅藻的矽石殼組成。 它以較少加工的形式作為「牙粉」出售。製造或開採的水合二氧化矽用作牙膏中的硬質磨料。

## 健康影響

經口攝取的二氧化矽基本上是無毒的，LD50 為 5000mg /kg，因此完全可以用於食品。然而，吸入細分散的結晶二氧化矽粉塵可能導致矽肺病，支氣管炎或癌症，因為灰塵停留在肺中並持續刺激組織，從而降低肺容量。研究顯示，暴露於結晶二氧化矽的工人比一般人群的狼瘡和其他自體免疫性疾病的預期高出 10 倍。在 2013 年發布新規範之前，職業安全與健康管理局（OSHA）允許每立方米空氣含 100μg 二氧化矽，而新規定將含量減少至 50μg/m3。建築業的暴露限值也設定為從 250 µg/m3 下降至 50 µg/m3。

## 結晶形式

SiO2，以比幾乎任何材料都多的許多晶體形式（稱為多晶型物）存在。

## 參閱

* 碳化矽

## 參考文獻
二氧化硒

**二氧化硒**是一種無機化合物，化學式為 SeO2。它是白色晶體，加壓液化後可以得到黃色液體，常壓下加熱至 317℃升華，得到綠色蒸氣。它和空氣中的灰塵接觸後，遇光即被還原為硒單質而變紅。對熱穩定。

## 製取

硒在空氣中燃燒，硒與硝酸、過氧化氫反應氧化，或亞硒酸脫水都可以得到二氧化硒。

　
: ${\rm {\ 3Se+4HNO_{3}+H_{2}O\rightarrow 3H_{2}SeO_{3}+4NO}}$

　
: ${\rm {\ 2H_{2}O_{2}+Se\rightarrow SeO_{2}+2H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ H_{2}SeO_{3}\rightleftharpoons SeO_{2}+H_{2}O}}$

## 性質

二氧化硒可溶於水，生成亞硒酸；溶於鹼則生成亞硒酸鹽。它是有機合成中的氧化劑，可用於烯丙位氧化、Riley 氧化反應等。環己酮發生反應得到 1,2 - 環己二酮，三聚乙醛反應得到乙二醛。烯丙位氧化的通式如下：

　
: ${\rm {\ R_{2}C\!=\!CR'\!-\!CHR''_{2}+[O]\rightarrow R_{2}C\!=\!CR'\!-\!C(OH)R''_{2}}}$ ； R、R'、R" = 烷基、芳基

## 用途

### 有機合成

在有機合成中 SeO2 是一種重要的試劑。它氧化三聚乙醛生成乙二醛，氧化環己酮則得到 1,2 - 環己二酮，自身均被還原為硒單質，呈現紅色無定形體，很容易過濾出來。此反應叫做 Riley 氧化反應。二氧化硒還常用在烯丙基的氧化中，其反應機理如下：

 

該反應的通式為：

　
: R2C=CR'-CHR"2 + [O] → R2C=CR'-C(OH)R"2

其中 R、R'、R" 可以為烷基或芳基。

## 參見

* 二氧化硫、二氧化碲
* 三氧化硒、亞硒酸

## 參考資料

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0946
二氧化硫脲

**二氧化硫脲**是一種有機硫化合物，可用於布料工業。它是一種還原劑，它是白色固體，有互變異構體。

## 結構

二氧化硫脲的結構依周圍環境而定。晶體和氣態的二氧化硫脲有 C2v 對稱性。這個分子的鍵長（單位：皮米）為 S-C = 186、C-N = 130 和 S-O = 149。硫中心是三角錐形的。C-S 鍵的鍵長更像一個單鍵。作為比較，硫脲的 C=S 雙鍵為 171 pm。在水中或二甲基亞碸里，二氧化硫脲會轉化成另一種互變異構體，為一種亞磺酸，結構式 (H2N)HN=CS(O)(OH)。

## 製備

二氧化硫脲於 1910 年由英國化學家 Edward de Barry Barnett 首次合成。

二氧化硫脲是由過氧化氫氧化硫脲而成。

　
: (NH2)2CS + 2H2O2 → (NH)(NH2)CSO2H + 2H2O

這個反應的機制已被研究。

它也可以由二氧化氯氧化硫脲而成。二氧化硫脲產品的質量可以通過用靛藍滴定評估。

## 用處

二氧化硫脲可用來漂白布料。它也可以把硝化芳香醛和硝化芳香酮還原成硝化芳香醇。

## 參考資料
二氧化碲

**二氧化碲**化學式 TeO2，是一種白色固體，加熱變黃。其有兩種晶型，無色四面體結晶的副黃碲礦是四方晶系的 α-TeO2，黃色的單斜礦石黃碲礦是 β-TeO2。對於二氧化碲性質的研究多基於 α-TeO2。

## 製備

二氧化碲可由元素直接化合得到：

　
: Te + O2 → TeO2

或由亞碲酸 H2TeO3 熱分解，或鹼性硝酸鹽 Te2O4·HNO3 在 400°C 以上熱分解製得。

## 性質

二氧化碲於 732 °C 時熔化，形成紅色液體。

二氧化碲因其兩性溶於酸鹼，微溶於水，在 pH=4.0 時溶解度最小。TeO2 可被強氧化劑氧化為碲酸或碲酸鹽。

## 應用

二氧化碲應用於聲光器件。由於 α-TeO2 具有雙折射性和旋光特性，旋光度為 87°/mm，沿＜110＞方向傳播的聲速僅為 616m/s，所以是一種高品質的聲光材料。二氧化碲用於製造特殊性能的玻璃。碲玻璃具有高折射率，能穿透中紅外波段的電磁波。

## 安全性

二氧化碲可能的致畸。

攝取二氧化碲後呼出的氣體有一股大蒜臭味，這是由於其代謝生成了乙基碲。

## 參考資料
二氧化碳_(数据页)

二氧化碳及乾冰的一些性質如下敘述。

## 基本訊息

* 中文名：二氧化碳、乾冰（固態）
* 化學式：CO2
* CAS 號：124-38-9（CO2）、1111-72-4（13CO2）、51-90-1（14CO2）、18983-82-9（C(18O)O）、2537-69-1（C(18O)2）
* 英文名：Carbon dioxide
* 外觀：無色氣體（標況）；氣態、液態、水溶液和超臨界態均為無色；固態時為無色或白色固體

## 結構與性質

## 熱力學性質

## 溶解度

二氧化碳在水中的溶解度如下：

* ‡Second column of table indicates solubility at each given temperature in volume of CO2 as it would be measured at 101.3 kPa and 0 °C per volume of water.
* The solubility is given for "pure water", i.e., water which contain only CO2. This water is going to be acidic. For example, at 25 °C the pH of 3.9 is expected (see carbonic acid). At less acidic pH values, the solubility will increase because of the pH-dependent speciation of CO2.

## 固態和氣態時的蒸汽壓

表格數據來自《CRC Handbook of Chemistry and Physics》第 44 版。注釋中的「(s)」表示固體上方蒸氣的平衡溫度。其餘溫度均為液體上方蒸汽的平衡溫度。對於 kPa 數值，給出了精確值，其他地方的 2 個有效數字計算自 mmHg 數值。 

## 相圖

## 液相 / 氣相平衡熱力學數據

下表列出了液相 CO2 在不同溫度下與氣相平衡的熱力學數據。焓、汽化熱和熵是相對於 0 °C、3483 kPa 的數值。熱量值至 J/mol 需要乘以 44.095 g/mol。將密度換算為 mol/L 需要乘以 22.678 cm3-mol/L-g。數據來自《CRC Handbook of Chemistry and Physics》（第 44 版），pp. 2560-2561。臨界溫度曲線（31.1 °C）與溫度–30 °C 來自《Lange's Handbook of Chemistry》（第 10 版），pp. 1463。

## 譜圖數據

## 化學反應方程式

## 化學品安全技術說明書

二氧化碳的安全技術說明書（MSDS）可以參見此頁面（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）。

## 注釋

## 參考文獻

不指明時，均指標準狀態。其餘信息參見 Wikipedia: 化學信息框。
二氧化碳中毒

**高碳酸血症**（英語：Hypercapnia）是血液中二氧化碳 (CO2) 水平異常升高的情況。二氧化碳是身體代謝的氣態產物，通常通過肺排出體外。
高碳酸血症通常會引發增強呼吸和接觸氧氣反應，例如當睡眠時覺醒和轉頭。如果無法進行這類反應，將有可能致命，就像嬰兒突然死亡.

早期中毒症狀有 : 面部潮紅（flushed skin）、脈搏加快（full pulse）、呼吸急促（Tachypnea）、呼吸不順（Dyspnea）, 心室早搏（premature ventricular contraction）、肌肉抽搐（muscle twitches）, 手抖（hand flaps）, 神經活動減低 (reduced neural activity), 與可能的血壓升高。

## 參見

* 低碳酸血症

## 參考文獻
二氧化碳光化学还原反应

**二氧化碳光化學還原反應**是二氧化碳捕獲光能，被還原為更高能量產物的化學過程。它因為可以將溫室氣體二氧化碳轉化為其它物質而受關注，但這一反應尚未商業化。

光化學還原涉及由另一個分子（稱為光敏劑）的光激發產生的化學還原反應，光敏劑需要吸收可見光及紫外光以充分利用太陽能。滿足這一條件的分子光敏劑通常包含金屬中心，因為金屬有機物種的 d 軌道分裂通常落在遠紫外及可見光的能量範圍內。在光敏劑被激發時，還原反應發生，電子從金屬中心移至配體中，即發生金屬至配體電荷轉移（MLCT）。

激發後，CO2 和金屬或被還原的金屬配位，常見的產物有一氧化碳、甲酸或甲醇。

## 參見

* 二氧化碳光電化學還原反應

## 參考文獻
二氧化碳光电化学还原反应

**二氧化碳光電化學還原反應**是二氧化碳藉助入射光的能量還原為一氧化碳或碳氫化合物的化學過程。這一反應需要催化劑，其中大部分都是半導體材料。賈科莫・恰米奇安最先於 1912 年提出了這個反應的可行性。

CO2 還原的熱力勢能（vs. NHE，pH = 7）列入下表，CO2 至 CO2· −自由基的單電子還原反應在 E° = −1.90 V（vs. NHE，pH = 7）水溶液中於 25 °C、1 atm 下發生。

## 參考文獻
二氧化碳嗜纤维菌属

**二氧化碳嗜纖維菌屬**（學名：_Capnocytophaga_）為黃桿菌科的一個屬。該屬的模式種為黃褐二氧化碳嗜纖維菌（_Capnocytophaga ochracea_）。

## 下屬物種

* _Capnocytophaga canimorsus_ Brenner et al. 1990
* _Capnocytophaga canis_ Renzi et al. 2016
* 犬咬二氧化碳噬纖維菌 _Capnocytophaga cynodegmi_ Brenner et al. 1990
* _Capnocytophaga felis_ Suzuki et al. 2020
* 牙齦二氧化碳噬纖維菌 _Capnocytophaga gingivalis_ Leadbetter et al. 1982
* 顆粒二氧化碳噬纖維菌 _Capnocytophaga granulosa_ Yamamoto et al. 1994
* 溶血二氧化碳噬纖維菌 _Capnocytophaga haemolytica_ Yamamoto et al. 1994
* _Capnocytophaga leadbetteri_ Frandsen et al. 2008
* 黃褐二氧化碳嗜纖維菌 _Capnocytophaga ochracea_ (Prévot et al. 1956) Leadbetter et al. 1982
* 生痰二氧化碳噬纖維菌 _Capnocytophaga sputigena_ Leadbetter et al. 1982

## 參考文獻

* **LPSN** - List of Prokaryotic names with Standing in Nomenclature
二氧化碳固定

**碳固定**（英語：Carbon fixation）是生物將無機碳（二氧化碳）轉換為有機化合物的過程。其中最主要，也最為人知的的是光合作用，其他的碳固定則包括可以在沒有陽光的條件下作用的化能合成。會自行進行碳固定，產生營養而且成長的生物稱為自營生物，其中包括了利用太陽光的能量生成有機化合物的光養生物、用無機化合物氧化的能量來生成有機化合物的無機營養生物。而異營生物就是靠自養生物的碳固定來作為能量來源的生物。異營生物需要有機化合物作為能量來源，並且建構其身體組織。碳固定也稱為**二氧化碳固定**、**固碳**（Fixed carbon）或**固碳作用**、**減碳**（reduced carbon）等。

## 淨固碳量及總固碳量

估計固碳作用每年將 2580 億噸的二氧化碳轉換為有機化合物。固碳作用主要是在海洋環境中出現，尤其是高養份的區域。上述所述的是淨固碳量，而總固碳量則更大，其中有 40% 是被生物體本身的呼吸作用所消耗。

## 代謝路徑簡介

到 2011 年為止，已知的自養生物碳固定路徑有六種。卡爾文循環是植物及藻類葉綠體中固碳的方式，藍菌門也以此方式固碳。而像變形菌門中的紫細菌，以及一些非光養性變形菌，是利用不產氧光合作用來固碳。

## 參考資料

## 延伸閱讀
二氧化碳浸漬法

**二氧化碳浸漬法**（英語：Carbonic maceration）是一種在壓榨前將葡萄完全發酵的葡萄酒釀製技術，常用於法國薄酒萊葡萄酒。在這種釀製法中，不會像通常那樣先分離葡萄的皮與果肉，而是直接對完整的葡萄進行發酵，即在密封容器中加入大量的二氧化碳以創造無氧的環境。二氧化碳滲入葡萄，加速其發酵。雖然如此，位於發酵桶底部的葡萄還是會因重力的緣故而被壓碎，從而進行通常的發酵。這樣產出的葡萄酒有較少的鞣酸、可以立即飲用，但因為缺少陳化而缺失了風味。在極端情況下，例如博酒萊新釀葡萄酒這類的酒從摘取葡萄到裝瓶總共只需六週不到。

除去薄酒萊葡萄酒之外，法國朗格多克葡萄酒和羅訥葡萄酒偶爾也會採用二氧化碳浸漬法，以此釀出的葡萄酒會被標以「Nouveau」（新釀）的標籤。 此外這種方法多用於紅酒。

## 半二氧化碳浸漬法

半二氧化碳浸漬法是先用二氧化碳浸漬法釀製一段時期後再換用常規方法的技術，博酒萊新釀葡萄酒也會使用這種技術來釀造。由於容器密閉的緣故，歷史上大多數葡萄酒實際上都無意識地使用了這種混合方法。容器越深，越容易產生無氧環境，從而使得常規方法自動轉化為二氧化碳浸漬法。

## 參考文獻
二氧化碳激光器

**二氧化碳雷射器**（**Carbon dioxide laser**）是由貝爾實驗室在 1964 年發明的世界上最早的氣體雷射器，也是目前使用最廣泛的工業用雷射。目前世界上功率最高的雷射器就是以二氧化碳氣體為能源。另外，二氧化碳雷射器的效率非常高，能源的轉化率達到 20%。

二氧化碳雷射器發出的雷射波長為 9.4-10.6 微米，屬於紅外線。

## 氣體

二氧化碳雷射器內的氣體並非純二氧化碳，通常是以下幾種氣體的混合：

* 二氧化碳（CO2）：10-20%
* 氮氣（N2）：10-20%
* 氦氣（He）：其餘內容

具體氣體的配比根據應用目的的不同而有所改變。

## 應用

### 民用

因為二氧化碳雷射器能達到的功率非常高，經常用來做工業的切割機，而低功率的雷射器常常用來雕刻。此外，由於水在二氧化碳雷射器的發光頻率極容易揮發，因此也常常被用來做雷射嫩膚，磨皮等雷射手術。

### 軍用

由於大氣層對紅外線的阻擋能力很弱，因此常被用來做雷射武器。

## 參見

* 雷射

## 參考資料

## 外部連結

* 自製二氧化碳雷射器
二氧化碳电化学还原反应

**二氧化碳電化學還原反應**是使用電化學手段將二氧化碳（CO2）還原的反應，它是碳捕獲與利用的最有前途手段之一。

二氧化碳電化學還原可以得到特定的有機物或燃料，如甲酸、一氧化碳、甲烷、乙烯和乙醇等。金屬催化劑中，錫可以選擇性催化生成甲酸，銀可以產生一氧化碳，銅產生甲烷、乙烯或乙醇。儘管甲醇、丙醇或丁醇也可能在二氧化碳電化學還原中產生，但產量較少。

## 電催化

一些產物的還原電位見下表：

## 參考文獻

## 延伸閱讀

* LaConti AB, Molter TM, Zagaja JA. Electrochemical Reduction of Carbon Dioxide.. Online: Information for the Defense Industry. May 1986. （原始內容存檔於 27 March 2012）.
* Fujita E. Carbon Dioxide (Reduction). Upton, NY (United States): Brookhaven National Lab. (BNL). January 2000 [2022-09-15]. （原始內容存檔於 2012-10-04）.
* Neelameggham NR. Carbon Dioxide Reduction Technologies: A Synopsis of the Symposium at TMS 2008. The Minerals, Metals & Materials Society (TMS). [2022-09-15]. （原始內容存檔於 2022-05-24）.
二氧化碳税

**碳稅**（英語：carbon tax）是針對某些造成二氧化碳排放的商品或服務，依照排放量來徵收的一種環境稅。

二氧化碳目前被廣泛認為是造成全球暖化的主要原因。碳稅的設置意圖即是透過稅收手段，抑制向大氣中排放過多的二氧化碳，從而減緩氣候變暖進程。碳稅在運輸和能源部門較常見。

大衛・戈登・威爾遜（David Gordon Wilson）於 1973 年首次提出碳稅。碳稅是碳定價的一種形式。碳稅可以對任何其他溫室氣體進行徵收，通常會將其換算成等同於二氧化碳排放的量。例如：排放 1 公斤的甲烷到大氣，約相當於 25 公斤的二氧化碳排放量。

燃燒化石燃料等碳氫化合物時，其碳會轉化為二氧化碳和其他碳化合物。排放到大氣後會導致全球變暖，從而損害環境和人類健康。這些外部性成本可以透過在產品週期中的任何時刻，對碳含量徵稅來減少。

研究指出，碳稅有效地減少了排放。許多經濟學家認為，碳稅是遏制氣候變化的最有效方法（成本最低）。許多國家和 100 多個城市已承諾到 2050 年實現碳中和。截至 2019 年，已經或計劃在 25 個國家實施碳稅，而 46 個國家透過碳稅或排放權交易計劃對碳進行了某種形式的價格定價。為了避免這些回歸稅帶來的負面影響，碳稅收入可以直接用於低收入群體，也可以透過稅收抵免在部分或所有消費者中分配。

## 背景

二氧化碳為一種溫室氣體（其他還有甲烷、一氧化二氮等），其排放主要來自人類活動。氣候變遷相關的科學證據指出，人類產生的溫室氣體，是造成全球暖化的主因，其中二氧化碳佔最大宗。每年人類活動在全球造成約 270 億噸的二氧化碳排放到大氣中。大氣中的二氧化碳，藉由輻射效應改變了地球大氣系統的能量平衡，進而造成暖化。

自從越來越多疑氣候變遷的相關科學證據被發現，國際上有許多條約和協議在規範各國溫室氣體的排放。在 2015 年的巴黎協定中，許多國家承諾在未來數十年內要減少溫室氣體的排放。

不同的溫室氣體具有不同的物理性質。全球暖化潛勢是國際公認的與其他溫室氣體當量的標度，單位為二氧化碳當量噸。

## 經濟理論

碳稅是一種污染稅。與傳統的法令和規範來明確限製或禁止每個污染者的排放不同，碳稅藉由市場機制來找出減少污染的最有效方法。碳稅是一種間接稅，與直接稅不同在於，後者是一種對收入徵稅的稅。碳稅訂定的是價格而不是排放限制。徵收碳稅除了能鼓勵節能外，還使低碳能源（例如：再生能源）更具市場競爭力。

在經濟學理論中，污染被認為是負面的外部性，對不直接參與交易的第三方產生負面影響，是一種市場失靈。為了解決這個問題，經濟學家亞瑟・塞西爾・皮古提議對作為外部性來源的商品（在本例中為碳氫燃料）徵稅以便準確地將商品成本反映給社會，從而內部化生產成本。

## 相關條目

* 溫室效應
* 碳信用
* 污染者自付原則
* 環境經濟學
* 校正負外部性的皮古稅

## 參考文獻

## 外部連結

* 澳洲工黨政府力排眾議擬徵碳稅
* 淨零排放與課碳稅成國際趨勢！碳費碳稅將無可避免 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氧化鈦

**二氧化鈦**，化學式為 TiO2，俗稱**鈦白粉**，分子大小是奈米級為光觸媒，能靠紫外線消毒及殺菌，已經有一些產品問世。
亦可用於化妝品中。
二氧化鈦是水反應生成氫氣和氧氣的催化劑，
二氧化鈦可製作成光催化劑，淨化空氣，消除車輛排放物中 25% 到 45% 的氮氧化物，可用於治理 PM2.5 懸浮顆粒物過高的空氣污染。

## 存在形式

## 製備

鈦白粉的生產方法有硫酸法和氯化法兩種。硫酸法是將鈦鐵礦經濃硫酸酸解成塊狀固相物，用酸性水浸取後得到鈦液，經沉降除雜質、冷凍分離副產硫酸亞鐵後，加晶種使硫酸氧鈦分解生成偏鈦酸。經水洗達標後煅燒、粉碎而製得鈦白粉。

反應方程式： 
「
2H2SO4 + TiO2→Ti(SO4)2 + 2H2O

Ti(SO4)2 + H2O→ TiOSO4 + H2SO4

TiOSO4 + H2O→H2TiO3↓+ H2SO4
H2TiO3·SO3→TiO2+H2O+SO3↑
」 
有誤待修正

氯化法是將粉碎後的金紅石或高鈦渣與焦炭混合，在硫化床氯化爐中與氯氣反應生成四氯化鈦，經淨化，加入晶型轉化劑於高濁罡氧化生成二氧化鈦，再經水洗、乾燥、粉碎得到。
反應方程式：

2TiO2 + 3C + 4Cl2→2TiCl4 + 2CO↑+ CO2↑

TiCl4（g）+O2 （g）→TiO2 （s）+ 2Cl2 （g）

## 用途

* 油漆、塑膠、橡膠
* 食用色素 E171
* 防曬和抗紫外線吸收劑，用於化妝品
* 染料敏化太陽能電池
* 白色結晶的 TiO2 有很高的折射率，可作為寶石
* 修正液、修正帶
* 生物感測奈米黃金之催化劑
* Airwaves 口香糖
* ……

## 參考資料

## 外部連結

* 二氧化鈦光觸媒的應用
* 鈦白粉字典 - Guidechem.com（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 金紅石型鈦白粉
二氧化鈾

**二氧化鈾**（uranium dioxide、uranous oxide）即**氧化鈾**是鈾的氧化物。分子式 UO2 。在常溫下為黑色粉末。密度 10.97g/cm3，熔點 2,846.85℃，沸點 大約 3,500℃。比熱 14cal/molK。二氧化鈾為面心立方結構螢石型結晶構造。單位立方體由中心 4 個鈾原子和外圍 8 個氧原子組成。

## 特性和用途

二氧化鈾不溶於水。極易和硝酸反應生成硝酸鈾醯。還能和二氧化鈈以任意比例混合。常溫下熱傳導率為 10W/mK，1000℃時的熱傳導率為 4W/mK。二氧化鈾的電阻率隨溫度升高而降低。

因二氧化鈾熔點高，所以通常被用作反應爐的核燃料。二氧化鈾被燒結成直徑和長度都是 1 釐米左右的圓柱體，串聯起來放入中空的鋯合金燃料棒內部。最後以 8x8 根燃料棒一組排列成正方形，六角形或圓形構成反應爐的堆芯。

二氧化鈾是天然鈾礦中最主要的成分，通過化學反應和離心機可以得到高純度的二氧化鈾。同時還可以通過乏燃料的再處理得到二氧化鈾。

　
: UO3 + H2 → UO2 + H2O （700 °C，970 K）

攝氏 700 度時三氧化鈾可以和氫氣發生反應生成二氧化鈾和水。

## 毒性

二氧化鈾被已知是由肺中的吞噬作用而被吸收。

## 關聯項目

* 反應爐

## 參考資料
二氧化鉛

**二氧化鉛**或**過氧化鉛**，化學式 PbO2，常溫時為棕色結晶或粉末，幾乎不溶於水，有強氧化性。

## 製備

二氧化鉛可由四氧化三鉛與硝酸作用而得。反應式：

　
: Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O

## 化學性質

### 不穩定性

二氧化鉛受熱分解：

　
: : PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO

### 強氧化性

由於惰性電子對效應，二氧化鉛具有很強的氧化性，在常溫即可將鹽酸氧化成氯氣：

　
: PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2

也可以將濃硫酸氧化，放出氧氣：

　
: 2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2

二氧化鉛與碳共熱，即可劇烈反應，產生火光和金屬鉛：

　
: 2 PbO2 + C → 2 PbO + CO2

　
: PbO2 + C → Pb + CO2

此外，在酸性條件下，鉛單質與二氧化鉛可以發生歸中反應，這也是鉛酸蓄電池放電時的工作原理

### 和鹼反應

與強鹼溶液反應，得鉛酸鹽：

　
: PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Pb(OH)6]

和熔融的強鹼反應，可以得到 M4[PbO4]。

## 用途

二氧化鉛可製造鉛蓄電池的極板。加熱產生氧氣。與硫、赤磷等可燃物混合研磨則發火，可用作火柴的原料。

二氧化鉛也常用於實驗室製備其他的高價化合物：

　
: 2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O

　
: 2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O

## 參考資料

## 外部連結

* 化學品文檔 (江蘇省環境監測中心)
二氧化鉿

**二氧化鉿**（化學式：HfO2）是最常見的鉿化合物之一。

## 性質

白色或灰色粉末。不溶於水、鹽酸和硝酸和其他一般無機酸，在氫氟酸中緩慢溶解生成氟鉿酸鹽。與熱濃硫酸或硫酸氫鹽作用生成硫酸鉿。與碳在氯氣存在下混合加熱得到四氯化鉿。與氟矽酸鉀作用生成氟鉿酸鉀。與碳在 1500℃以上反應得碳化鉿（HfC）。是一種具有寬帶隙（～6eV）和高介電係數的陶瓷材料。

有四方、單斜和三方三種晶形。單斜晶系的二氧化鉿在 1475～1600℃的足量氧氣氛中轉化為四方晶系。

## 製取

可由四氯化鉿、二硫化鉿、硼化鉿、氮化鉿、碳化鉿、氯氧化鉿、硫酸鉿等化合物經熱分解、水解或高溫灼燒製取。

## 用途

用作耐火材料、抗放射性塗料和催化劑。近年來在微電子領域引起關注，它有可能替代目前矽基集成電路核心器件金屬氧化物半導體場效應管（MOSFET）的柵極絕緣層二氧化矽（SiO2），以解決傳統 MOSFET 中 SiO2/Si 發展的尺寸極限問題。

## 參見

* 二氧化鈦、二氧化鋯
* 氮化鉿、二硫化鉿

## 參考資料
二氧化銅

**過氧化銅**是一種無機化合物，分子式 CuO2。

## 性質

其為銅的過氧化物，為暗橄欖綠色晶體或懸浮物。不溶於水或乙醇，但與一個水分子組成結晶水合物。在潮濕狀態下容易分解，除非保存於 6℃以下。在乾燥環境下則更為穩定。

## 製備

它由稀釋的氨及氫氧化銅製備的施魏策爾試劑，在低溫下與過氧化氫溶液所得，而當中氨的份量必不可過多。

它亦可用冰點的過氧化氫溶液與氫氧化銅的懸浮物反應所得：

　
: ${\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ CuO_{2}\cdot H_{2}O\downarrow +H_{2}O}}$

另一個方法是由氧化銅的細粉末與低溫的過氧化氫反應，但此過程十分緩慢。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Joan Aldridge, Malcolm Percival Applebey. XXVIII.—The peroxidic compounds of copper. J. Chem. Soc., Trans. 1922, **121** (0): 238–243 [2019-11-19]. ISSN 0368-1645. doi:10.1039/CT9222100238 （英語）.
二氧化銥

**二氧化銥**化學式為 IrO2，是唯一明確知道其特性的銥氧化物，其晶格為金紅石 TiO2 結構，其中有六配位的銥及三配位的氧。

二氧化銥和其他稀有金屬的氧化物可用在工業電解的陽極電極，以及電生理學研究中用到的微電極。

## 製備

二氧化銥可以由銥黑（細粉末狀的銥金屬）在空氣或氧中氧化來製備：

　
: : $\mathrm {Ir+O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ IrO_{2}} .$

塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜。

沸騰的六氯合銥 (IV) 酸鹽和鹼反應並在真空中乾燥，可以得到 IrO2·2H2O，再將其在氮氣中加熱至 350℃，得到黑色的 IrO2。

　
: : $\mathrm {IrO_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ IrO_{2}+2H_{2}O} .$

## 化學性質

二氧化銥中，銥顯 + 4 價，對熱穩定，是最穩定的銥氧化物，在 1100℃下不會分解。它不溶於硝酸、硫酸或者鹼，但可以和鹽酸或氫溴酸反應，分別生成 [IrCl6]2-和 [IrBr6]2-配離子。

## 用途

二氧化銥可以用於製作塗層電極。

## 參考資料
二氧化鋂

**二氧化鋂** (AmO2) 是一種黑色的
鋂化合物，它可以作為 α 粒子源，常用於電離式煙霧探測器。固體的二氧化鋂為結晶態，結構類似於螢石與 CaF2 的結構 。

## 參考文獻
二氧化鋯石

**立方氧化鋯**（英語：Cubic Zirconia，簡稱 **CZ**），亦稱作**鋯立晶**、**方晶鋯石**、高碳鑽、**泛美鑽**、碳鑽、**Sona 鑽**、**蘇聯鑽**或**蘇聯石**，是二氧化鋯（Zirconia，ZrO2）晶體的一種。氧化鋯天然存在時大部份為單斜晶體（mono-clinic），主要以礦物斜鋯石（Baddeleyite）存在。以立方單晶體存在的氧化鋯在天然中極為罕有，但現時經常以人工方法合成，被廣泛用作鑽石的代替品。因為這種人工合成方法在蘇聯發明及最先使用，故此立方氧化鋯亦被稱為「蘇聯鑽」或「蘇聯石」。立方氧化鋯有時被稱作「方晶鋯石」，但這名稱並不完全正確；因為鋯石（Zircon）是天然存在寶石的一種，其化學成份為矽酸鋯（Zirconium Silicate，ZrSiO4），與合成的立方氧化鋯為兩種不相同的物質；而氧化鋯的方晶相其實還分為立方晶（Cubic）及正方晶（Tetragonal）兩種。

人工合成的立方氧化鋯是一種堅硬、無色及光學上無瑕的結晶。因為成本低廉、耐用而外觀與鑽石相似，故此在 1976 年起至今都是最主要的鑽石的代替品。

近年亦開始興起用培植鑽石方式以寶石為原材料合成的 **RZ 人造鑽石**代替鑽石。

據美國聯邦貿易委員會 (Federal Trade Commission FTC) 和美國寶石研究院（Gemological Institute of America GIA)，寶石可分為 3 大類別：

1. 天然寶石 - 天然孕育而成，相對人工石而言，是較稀有，所以才名貴。
2. 實驗室培植的寶石 - 亦稱為合成石或實驗室種植的石，它們是有著跟天然寶石同樣的化學，物理和光學特徵，雖然它們不是稀有品種，但憑著它們跟天然寶石相同的特徵，它們的價錢相對便宜多。
3. 仿石 - 這類石主要是模仿天然寶石的外觀，它可以是由任何 — 種物料組成例如玻璃，膠或其他化學物質，由於它的化學，物理和光學特徵跟天然寶石不 — 樣，並不能跟天然或實驗室培植石相比，價值也是最低，坊間盛行的立方氧化鋯（cubic zirconia) 就是其中普遍應用的仿石。

FTC 於 2018 年七月底就發表了對鑽石的重新介定 ：
鑽石不只是天然，從礦場發掘出來的和實驗室種植而得的都可稱為鑽石。

## 特質

立方氧化鋯與鑽石一樣，都為立方晶體。在正常壓力之下，二氧化鋯的穩定晶體為單斜晶體（mono-clinic），因此在合成立方氧化鋯的過程中，需要加入份子量為 10 至 15% 的金屬氧化物（通常氧化釔或氧化鈣）作為安定劑。不同的生產方法會加入不同份量的安定劑，故此立方氧化鋯的物理及光學特質會稍為有所不同。

立方氧化鋯的密度頗高，比重為 5.6 至 6.0。其硬度達 8.5，雖低於鑽石，但已超過大部份天然寶石。其折射指數為 2.15 至 2.18，表面有金剛光澤。色散指數達 0.058 至 0.066，超過鑽石。立方氧化鋯無解理（Cleavage），斷口為貝殼狀（Conchoidal fracture），屬於易碎。在短波紫外線下呈黃、黃綠螢光，於長波紫外線下螢光不明顯。

## 歷史

氧化鋯在 1892 年首次被發現以後，一直以為只有天然存在的單斜晶體「鈄鋯石」一種。由於鈄鋯石藏量不多，因此並未有廣泛的應用。而且氧化鋯的熔點高達 2,750°C，難以透過溶解結成單晶體。1930 年發明加入安定劑造成的「安定氧化鋯」，是立方多晶體或正方多晶體，都是屬於多晶體陶瓷。安定氧化鋯主要被用作耐火材料，能抵受高達 2,540°C 的高溫及化學品。之後 1937 年德國壙物學家 M. V. Stackelberg 及 K. Chudoba 首次在蛻晶質化（metamictization）鈄鋯石中發現微細的單晶立方氧化鋯。1960 年代，法國科學家 Y. Roulin 及 R. Collongues 開始研究培養單晶立方氧化鋯。他們使用的方法是將鎔解的氧化鋯放在有固體氧化鋯表面的坩堝之內，令其結晶。這種方法稱之為「冷坩堝」法。不過這種方法只能生產很小的單晶體。

蘇聯科學家 V. V. Osiko 之後在莫斯科列別捷夫物理研究所改良了這一種技術。他的發明被稱為「顱坩堝」法，其出產的人工寶石在蘇聯內被稱為「Fianit」。這種發明在 1973 年首次披露，並在 1976 年開始商業生產。至 1980 年，以這一方法生產的立方氧化鋯年產量已超過 5 千萬卡拉（10,000 公斤）。

## 合成方法

蘇聯發明的「顱坩堝」法至今仍是主要的合成方法。首先以銅管繞成杯狀，銅管內注入冷卻水。在杯內加入少量鋯金屬片，中間加入氧化鋯及安定劑粉末，並加以壓緊。整個設備以無線電頻感應線圈包圍。當感應線圈通電時，鋯金屬因感應產生電流，被加熱至高溫鎔化，並傳熱至內部的氧化鋯將其鎔化。冷卻水使杯中接近表面 1-2mm 的氧化鋯維持固態。經過數小時加熱後，逐漸減少熱力，無瑕的柱狀晶體開始形成。之後在 1,400°C 用長時間退火，消除晶體中的應力。經退火後的晶體通常為 5cm 長，2.5cm 寬，便可以被切割成寶石。

若果在原料內加入不同的金屬氧化物，可以獲得不同顏色的晶體。例如：

* 鈰：黃、橙、紅
* 鉻：綠
* 釹：紫
* 鉺：粉紅
* 鈦：金棕

### 改良

近年部份生產商亦有以不同方法改良產品，最常見的是在立方氧化鋯表面以蒸氣凝結加上一層類金剛石碳（diamond-like carbon, DLC）。得出的產品比普通氧化鋯更硬，看起來亦更為似鑽石。另一種方法是在表面上以真空噴上一層金屬氧化物，使其出現暈彩。但是與鍍上類鑽石碳不同，這種加工是可以被磨損的。

## 與鑽石比較

立方氧化鋯在光學上與鑽石（金剛石）非常接近，一般人未必能分別兩者。但是在顯微鏡下二者仍然有一定分別：

* **色散**：立方氧化鋯的色散為 0.060，高於鑽石的 0.044。因此立方氧化鋯看來比鑽石更為熣燦。
* **硬度**：立方氧化鋯的摩氏硬度為 8.5 至 9.0，鑽石為 10。
* **比重**：立方氧化鋯比鑽石重 1.7 倍。但是這特點只能用來分別未鑲嵌的寶石。
* **瑕疵**：現在生產的立方氧化鋯基本上是內外完美無瑕的。而天然鑽石極少是完全內外無瑕。
* **折射率**：立方氧化鋯的折射率為 2.176，稍低於鑽石的 2.417。
* **切割**：由於折射率不同，立方氧化鋯的切割與鑽石會稍有不同，在放大鏡下小心觀察可以發現。
* **顏色**：完全無色的鑽石非常罕有，通常鑽石都帶有淺黃色。但立方氧化鋯可以被造成鑽石最高級別，即 D 級顏色。
* **傳熱**：立方氧化鋯與鑽石的導熱性為兩個極端。立方氧化鋯是上佳隔熱材料，可被用作噴射引擎隔熱。而鑽石則是最佳導熱體之一，其導熱能力超越銅。只要使用適合的器材，這性質最能分辨兩者。

## 參考資料

* （中文）氧化鋯材料簡介
* （英文）關於 CZ
* （英文）關於氧化鋯 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氧化錫

**二氧化錫**是一種無機化合物，化學式為 SnO2。

## 性質

白色、淡灰色或淡黃色六方、斜方或四方晶系粉末，在空氣中加熱時穩定。在自然界中以錫石存在。結晶成金紅石型結構，其中錫六配位，氧為三配位。不溶於水、王水和醇，溶於鹼金屬氫氧化物溶液中生成錫酸鹽，也可溶於酸中，因此為兩性氧化物。有導電性能。它一般認為是一種缺氧 n 型半導體。

二氧化錫可溶於氫鹵酸生成六鹵錫酸鹽，例如它與氫碘酸在回流條件下反應數小時後，可得六碘錫酸。

　
: ${\rm {\ SnO_{2}+6HI\rightarrow H_{2}SnI_{6}+2H_{2}O}}$

二氧化錫也可溶於硫酸生成硫酸錫：

　
: ${\rm {\ SnO_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow Sn(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}$

## 製備

錫花與 20°Bé 的硝酸進行反應，至無氮氧化物逸出和無錫剩餘時，反應液經澄清，生成的 β- 錫酸經洗滌、脫水在 120°C 烘乾，並於 1250°C 煅燒，再經粉碎、過篩，得二氧化錫。

　
: ${\rm {\ 3Sn+4HNO_{3}+H_{2}O\rightarrow 3H_{2}SnO_{3}+4NO\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ H_{2}SnO_{3}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ SnO_{2}+H_{2}O}}$

## 用途

二氧化錫在顏料工業中與鉻酸鹽、三氧化二鉻、石灰、五氧化二釩、五氧化二銻、氯等混合，產生粉紅色、米黃色、黃色、灰藍色、紫金色等顏色，作為陶瓷和搪瓷的著色劑。玻璃工業中，用於製造乳白玻璃和用作玻璃磨光劑。印染中，用作織物媒染劑和增重劑。此外，二氧化錫還用作製取其他錫化合物的原料、有機合成中用於氧化芳香族化合物為羧酸和酸酐的催化劑，以及用於電子工業。

## 參考資料
二氧化鏷

**二氧化鏷**是一種無機化合物，由氧和鏷組成，化學式為 PaO2，是黑色結晶，可由氫氣還原五氧化二鏷製得。由於最穩定的鏷 231Pa 半衰期為 32760 年**二氧化鏷**能被制備、保存。

## 制備

在氧氣中燃燒鏷能產生**二氧化鏷**：

　
: Pa + O2 → PaO2

## 參考文獻
二氧化钋

**二氧化釙** ，又稱**氧化釙 (IV)** 是一種無機化合物，化學式 PoO2。它是釙的三個氧化物之一，另外兩個是一氧化釙 (PoO) 和 三氧化釙 (PoO3)。它在室溫下是淡黃色晶體。在低壓（例如真空）下，它會在 500 °C 以上分解成釙和氧。 它是釙最穩定的氧化物，也是一種氧族元素互化物。

## 結構和外觀

在室溫下，二氧化釙有著螢石結構。當加熱時，它會轉變成四方晶系。螢石結構的二氧化釙是淡黃色的，而四方晶系的是紅色的。 隨著溫度的升高，二氧化釙的顏色也越來越深，到了升華點 885 °C 時變成了巧克力色。Po4+ 
 的離子半徑是 1.02 或 1.04 Å。因此， Po4+ 
/O2− 
 的半徑比是 0.73，是形成螢石結構所需的半徑比的下限，因此二氧化釙有兩種結構。 當剛製備時，二氧化釙總是呈四方晶系，在靜置或強烈冷卻後變為螢石結構。 

## 天然存在

二氧化釙不存在於自然界。這是由於釙在自然界中的稀有度和形成二氧化物所需的溫度（250 °C）而不存在。

## 製備

二氧化釙可以由釙和氧在 250 °C 下化合而成。它也可以由氫氧化釙 (IV) (PoO (OH)2)， 二硫酸釙 (Po (SO4)2)，硒酸釙 (Po (SeO4)2) 或四硝酸釙 (Po (NO3)4) 的熱分解而成。

## 化學性質

在 200 °C 的氫氣下，二氧化釙會緩慢還原成金屬釙。 這種還原在 250 °C 下的 氨或硫化氫中也會發生。 當二氧化釙在二氧化硫中加熱到 250 °C 時，一種白色物質會因此產生，可能是亞硫酸釙。 當二氧化釙水解時，會形成亞釙酸（H2PoO3），並形成淺黃色沉澱。亞釙酸是兩性化合物，與酸和鹼反應。 

二氧化釙和鹵化氫的反應可以形成四鹵化釙：

　
: PoO2 + 4 HF → PoF4 + 2 H2O

　
: PoO2 + 4 HCl → PoCl4 + 2 H2O

　
: PoO2 + 4 HBr → PoBr4 + 2 H2O

　
: PoO2 + 4 HI → PoI4 + 2 H2O

在反應中，二氧化釙表現的像二氧化碲，形成 Po (IV) 鹽。不過，氧族元素氧化物的酸性會隨著族往下而變弱，因此二氧化釙和氫氧化釙 (IV) 比它們較輕的同類物有更弱的酸性。 舉個例子，SO2、SO3、SeO2、SeO3 和 TeO3 是酸性的，不過 TeO2 是兩性的。 PoO2 也是兩性的，甚至它帶有一點的鹼性。

二氧化釙和氫氧化鉀或硝酸鉀的反應形成亞釙酸鉀 (K2PoO3)：

　
: PoO2 + 2 KOH → K2PoO3 + H2O

　
: PoO2 + 2 KNO3 → K2PoO3 +2 NO

二氧化釙和亞釙酸根 (PoO2− 
3) 的關係類似於三氧化釙和 釙酸根 (PoO2− 
4) 的關係。

## 應用

除了學術研究以外，二氧化釙目前沒有用處。

## 危險性

所有釙化合物，包括二氧化釙，都是強放射性 的，需要存放於手套箱。 這個手套箱還必須封閉在與手套箱類似的另一個箱中，並保持在比手套箱稍低的壓力下，以防止放射性物質泄漏。 天然橡膠製成的手套不能提供足夠的防護來防止釙的輻射，手術手套是必要的。 氯丁橡膠制手套比天然橡膠手套有更高的抗放射性能力。

## 參考資料
二氧化钌

**二氧化釕**是一種無機化合物，化學式 RuO2。這種黑色固體是釕最常見的氧化物。它用於電催化，合成氯氣和氯的氧化物。 類似很多二氧化物， RuO2 為金紅石 結構。

## 製備

二氧化釕可以由氧化三氯化釕而成。幾乎整比的 RuO2 晶體可以由化學氣相運輸而成，運輸劑為 O2：

　
: RuO2 + O2 ⇌ RuO4

## 用處

二氧化釕是 Sumitomo-Deacon 反應的催化劑。這個反應通過氧化氯化氫 來得到氯氣。

## 參考資料

## 外部連結

* Los Alamos National Laboratory – Ruthenium （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氧化钍

**二氧化釷**，別名**氧化釷**，化學式 ThO2。

## 製備

硝酸釷溶液與草酸溶液反應沉澱出草酸釷。經過濾、洗滌、乾燥，並在 650～800°C 下灼燒，製得二氧化釷。

　
: $\ Th(NO_{3})_{4}+2H_{2}C_{2}O_{4}\rightarrow Th(C_{2}O_{4})_{2}+4HNO_{3}$

　
: $\ Th(C_{2}O_{4})_{2}\rightarrow ThO_{2}+2CO_{2}+2CO$

## 物理性質

二氧化釷是不溶於水的重質白色粉末，有放射性。莫氏硬度為 6.5。

## 化學性質

二氧化釷可以被金屬鈣在 1000℃還原：

　
: ThO2 + 2 Ca → 2 CaO + Th

## 用途

用作耐火材料、催化劑，也用於製造原子能燃料、光學玻璃、電子管陰極、高溫陶瓷和白熾燈等。以前亦用作顯影劑，唯因安全問題已棄用。

## 參考資料
二氧化钒

**二氧化釩**是一種無機化合物，化學式為 VO2，是深藍色的固體。二氧化釩是兩性氧化物，溶於非氧化性酸，形成藍色的釩醯離子 VO2+，溶於鹼形成棕色的 [V4O9]2−，在高 pH 下形成 [VO4]4−。VO2 的相變溫度較低，約 66 °C，電阻率、不透明度會在相變時發生改變。基於這些特性，VO2 已廣泛用於表面圖層、傳感器和成像等方面，以及在存儲設備中也有著潛在應用。

## 製備

二氧化釩的傳統製備方法是利用三氧化二釩和五氧化二釩的歸中反應：

　
: V2O5 + V2O3 → 4 VO2

K3VO4 和 KBH4 在溶液中發生還原反應，可以得到 VO2 懸濁液，洗滌、乾燥可得 VO2 粉末，將粉末在真空中進行熱處理，得到 VO2 的奈米顆粒。

五氧化二釩和碳按化學計量比反應，可以製得二氧化釩。該反應分為兩個階段，第一階段發生在 674°C 左右，反應生成 V6O13，第二階段發生在 710°C 左右，得到 VO2。總反應式如下：

　
: 2 V2O5 + C → 4 VO2 + CO2↑

此外，還原五氧化二釩至二氧化釩的還原劑還有一氧化碳、氫氣、二氧化硫和草酸。

向含有 VO2+（如 VOSO4）的溶液中加入適量鹼可以沉澱出水合物 VO2·xH2O。

## 性質

VO2 是兩性氧化物，可溶於非氧化性酸或鹼。溶解在酸中得到藍色的 VO2+ 離子，但在空氣中變綠。VO2 在空氣中加熱，或者和硝酸反應，會得到 V2O5。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* 何山，韋柳婭，傅群 等。二氧化釩和三氧化二釩研究進展。無機化學學報，2003, 19 (2):113-118.
* 劉向，崔敬忠，梁耀廷 等。摻鎢二氧化釩薄膜的製備與分析。真空與低溫，2004, 10 (2):85-88.
二氧化钙

**過氧化鈣**，又名**二氧化鈣**，食品添加劑 E 編號為 E930，是一種化合物，化學式 CaO2。本身無毒，常溫下白色或淡黃色，乾燥條件下穩定，極微溶於水，但遇水分解生成氧氣。

## 性質

常溫下，過氧化鈣為白色無氣味結晶性粉末，幾乎無味道，屬斜方晶系結構，空間群為 Pna21。極微溶於水；不溶於乙醇、乙醚和丙酮；過氧化鈣為強氧化劑，遇水或露置於濕空氣中時能分解為熟石灰和過氧化氫並進一步放出氧氣。其與稀酸反應也能生成過氧化氫。

　
: ${\rm {\ CaO_{2}+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+H_{2}O_{2}}}$

　
: ${\rm {\ 2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}$

其八水合物熱至 130℃時失去結晶水，加熱至 300℃時逐步分解為氧化鈣。

　
: ${\rm {\ 2CaO_{2}\rightarrow 2CaO+O_{2}}}$

過氧化鈣具有刺激性，長期接觸將腐蝕皮膚、眼部和咽喉，且可能刺激肺臟導致咳嗽和肺水腫，嚴重時可能導致死亡。

## 工業製備

1. 由氯化鈣固體、過氧化氫與氨水進行反應，冷卻至 0～5℃靜置，抽濾，可得八水合過氧化鈣結晶。再於 150～200℃脫水乾燥，得到過氧化鈣成品。

　
: ${\rm {\ CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O+2NH_{4}Cl}}$

　
: ${\rm {\ CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}+8H_{2}O}}$
2. 將氫氧化鈣、氯化銨與水混合液冷卻至 0～5℃，在攪拌下加入過氧化氫進行反應，保持溫度在 0～5℃。反應後，經固液分離得八水過氧化鈣結晶。再經脫水乾燥，得過氧化鈣成品。

　
: ${\rm {\ Ca(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}+8H_{2}O}}$
3. 將氫氧化鈉加入電解裝置，通入空氣和水。在鹼性條件下，空氣中的氧和水在特製的陰極上直接還原得過氧化氫，然後加入氫氧化鈣進行反應製得產品過氧化鈣。

　
: ${\rm {\ O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 2H_{2}O_{2}}}$

　
: ${\rm {\ Ca(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O\rightarrow CaO_{2}\cdot 8H_{2}O}}$

　
: ${\rm {\ CaO_{2}\cdot 8H_{2}O\rightarrow CaO_{2}+8H_{2}O}}$

## 用途

過氧化鈣本身不污染環境，用作殺菌劑、消毒除臭劑、防腐劑、發酵劑、漂白劑、解酸劑、廢水處理劑、制氧劑，以及食品、化妝品、塗料和牙粉的添加劑等。

過氧化鈣還可以用於麵粉改良與漂白，惟於 2011 年 3 月 1 日，中華人民共和國衛生部、工業和信息化部聯合發布公告，因麵粉生產工藝不再需要過氧化鈣漂白，故自當年 5 月 1 日起禁止生產和添加作為食品添加劑用途的過氧化鈣。

## 參考資料
二氧化钚

**二氧化鈈**是鈈最穩定的氧化物，化學式為 PuO2。它的顏色可以從黃色變化到橄欖綠色，取決於粒子的大小、溫度和生產方式。

## 結構

二氧化鈽的晶體結構為螢石結構，其中 Pu4+ 占據鈣離子的位置，而 O2-占據氟離子的位置。

## 製備

二氧化鈽可以由草酸鈽 (IV) 在超過 1000 °C 下煅燒而成。硝酸鈽 (IV) 和過氧化鈽也可以發生此反應。

## 應用

二氧化鈽可用於放射性同位素加熱器和核電池。

## 危害

二氧化鈽在體內的行為因進入人體的方式而異。攝入二氧化鈽後，大部分會以廢物的形式迅速排出體外，但有一小部分會在胃酸中離解成離子並穿過血液屏障，留在其它器官里。由於其強放射性，二氧化鈽有劇毒。

## 參考資料
二氧化钛

**二氧化鈦**，化學式為 TiO2，俗稱**鈦白粉**，分子大小是奈米級為光觸媒，能靠紫外線消毒及殺菌，已經有一些產品問世。
亦可用於化妝品中。
二氧化鈦是水反應生成氫氣和氧氣的催化劑，
二氧化鈦可製作成光催化劑，淨化空氣，消除車輛排放物中 25% 到 45% 的氮氧化物，可用於治理 PM2.5 懸浮顆粒物過高的空氣污染。

## 存在形式

## 製備

鈦白粉的生產方法有硫酸法和氯化法兩種。硫酸法是將鈦鐵礦經濃硫酸酸解成塊狀固相物，用酸性水浸取後得到鈦液，經沉降除雜質、冷凍分離副產硫酸亞鐵後，加晶種使硫酸氧鈦分解生成偏鈦酸。經水洗達標後煅燒、粉碎而製得鈦白粉。

反應方程式： 
「
2H2SO4 + TiO2→Ti(SO4)2 + 2H2O

Ti(SO4)2 + H2O→ TiOSO4 + H2SO4

TiOSO4 + H2O→H2TiO3↓+ H2SO4
H2TiO3·SO3→TiO2+H2O+SO3↑
」 
有誤待修正

氯化法是將粉碎後的金紅石或高鈦渣與焦炭混合，在硫化床氯化爐中與氯氣反應生成四氯化鈦，經淨化，加入晶型轉化劑於高濁罡氧化生成二氧化鈦，再經水洗、乾燥、粉碎得到。
反應方程式：

2TiO2 + 3C + 4Cl2→2TiCl4 + 2CO↑+ CO2↑

TiCl4（g）+O2 （g）→TiO2 （s）+ 2Cl2 （g）

## 用途

* 油漆、塑膠、橡膠
* 食用色素 E171
* 防曬和抗紫外線吸收劑，用於化妝品
* 染料敏化太陽能電池
* 白色結晶的 TiO2 有很高的折射率，可作為寶石
* 修正液、修正帶
* 生物感測奈米黃金之催化劑
* Airwaves 口香糖
* ……

## 參考資料

## 外部連結

* 二氧化鈦光觸媒的應用
* 鈦白粉字典 - Guidechem.com（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 金紅石型鈦白粉
二氧化钨

**二氧化鎢**是鎢的氧化物，化學式為 WO2。它是青銅色的單斜晶體。其金紅石結構展現出了扭曲的 WO6 八面體中心，相間的短 W–W 鍵為 248 pm。

WO2 可以由鎢粉於 900°C 還原 WO3 得到。還原反應的中間體是一個混合價態化合物 W18O49。

　
: 2 WO3 + W → 3 WO2

WO2 的單晶可以通過化學轉移反應製備，該反應利用了碘和 WO2 反應，生成具有揮發性的 WO2I2。

## 參考文獻
二氧化钼

**二氧化鉬**是 + 4 價鉬的氧化物，化學式為 MoO2。它是紫色的金屬導體。

它在自然界以罕見的秋格瑞諾夫礦的形式存在。

## 製備

二氧化鉬可以由下述方法製備：

* 鉬在 800°C 還原三氧化鉬：

　
: 2 MoO3 + Mo → 3 MoO2

* 氫氣或氨在 470°C 下還原三氧化鉬。

單晶可通過碘參與的化學轉移反應製備。碘和 MoO2 可逆地結合，產生揮發性的 MoO2I2 來使轉移進行。

氧化鉬是「工業氧化鉬」的成分之一，它在 MoS2 的冶煉中產生：

　
: 2 MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2

　
: MoS2 + 6MoO3 → 7MoO2 + 2SO2

　
: 2 MoO2 + O2 → 2MoO3

## 用途

MoO2 可用作醇類的脫氫的催化劑，也可用作碳氫化合物或生物柴油的重整催化劑。通過還原在石墨上沉積的二氧化鉬，可以製得鉬奈米線。氧化鉬也有潛力用作鋰離子電池的陽極材料。

## 參考文獻
二氧化铁

**二氧化鐵**是一種無機化合物，化學式為 FeO2，它存在兩種異構體，即激發態的過氧化物 Fe (O2) 和插入型二氧化物（inserted dioxide）OFeIVO，後者更穩定。OFeO 和乙烯在固態氬中反應，可以得到配合物 (η2-C2H4)FeO2。

Fe(O2) 可由雷射蒸發的鐵和一氧化二氮反應得到，反應同時會生成 FeO，但不會生成 OFeO。過氧化物 FeIIO2 也可通過無水 FeCl3 和過氧化氫反應得到。五羰基鐵和二氧化氮反應，得到 FeO (NO2)，它受熱分解得到 FeO2，研究人員認為它可能是含 FeIII 的自由基，或 FeIV 的氧化物。黃鐵礦型 FeO2 可由氧化鐵和氧氣在 76 GPa 反應，或氫氧化氧鐵在 92 GPa 下分解製得，通過高壓反應得到的 FeO2 的鐵具有 + 2 和 + 3 價。

單層 FeO2 具窄帶隙（~0.6 eV），表現出半導體性質，對比 FeS2（~2 eV）為半金屬，而 FeSe2 和 FeTe2 則具有金屬性。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Bo Gyu Jang, Jin Liu, Qingyang Hu, Kristjan Haule, Ho-Kwang Mao, Wendy L. Mao, Duck Young Kim, Ji Hoon Shim. Electronic spin transition in FeO 2 : Evidence for Fe(II) with peroxide O 2 2 −. Physical Review B. 2019-07-15, **100** (1) [2022-09-03]. ISSN 2469-9950. doi:10.1103/PhysRevB.100.014418 （英語）.
二氧化铂

**二氧化鉑**也稱**亞當斯催化劑**或**氧化鉑**，通常以一水合物的形式存在，是有機合成中氫化和氫解反應的催化劑，深褐色粉末。加熱超過 650℃時分解為金屬鉑和氧氣。二氧化鉑自身無催化活性，但遇氫氣後，可轉變為有催化活性的鉑黑。

## 製備

一般由氯鉑酸（H2PtCl6）或氯鉑酸銨 [(NH4)2PtCl6] 和硝酸鈉在 500℃時共熔製備。最早由羅傑・亞當斯和他的學生 V. Voorhees 製得。該法中先生成硝酸鉑，後者再分解放出氮氧化物和氧氣，得二氧化鉑。產物呈棕色餅狀。需水洗以除去硝酸鹽。然後可現制現用，也可置於乾燥器中儲存。

　
: : H2PtCl6 + 6 NaNO3 → Pt(NO3)4 + 6 NaCl (aq) + 2 HNO3

　
: : Pt(NO3)4 → PtO2 + 4 NO2 + O2

反應後失活的鉑可用王水溶解，再用氨處理，以氯鉑酸銨的形式回收。

水溶性的亞當斯催化劑膠體也已被開發出來。

## 應用

用於氫化、氫解、脫氫和氧化反應。反應中其被還原形成的金屬鉑（鉑黑）是具活性的催化劑。

　
: : PtO2 + 4 H2 → Pt + 2 H2O

可將炔還原為烯。反應為順式加成，得順式烯。也可將硝基化合物還原為胺及將酮還原為醇。對官能團有選擇性；控制條件下，可只將不飽和硝基化合物中的烯鍵還原。

在將硝基化合物還原至胺時，與鈀類催化劑相比，使用鉑催化劑更能避免氫解反應的發生。二氧化鉑也可用於磷酸苯酯的氫解，而鈀類催化劑則不能催化這類反應。反應過程對溶液的 pH 十分敏感，在純乙酸或乙酸在其他溶劑中的溶液中的反應速率一般較快。

## 發展過程

發展二氧化鉑前，有機物加氫常用膠體鈀、膠體鉑或鉑黑作催化劑。膠體催化劑雖活性較強，但反應後很難與產物分離。這導致很多反應都是用鉑黑催化進行，促使研究者改良鉑黑的製備的方法。對此，亞當斯曾說：

## 安全

二氧化鉑自身基本無害，但它被氫氣還原後形成的鉑黑可自燃。反應中應保持鉑黑潤濕，避免與氧氣接觸。

## 參考資料
二氧化铈

**二氧化鈰**（化學式：**CeO2** ），是稀土元素鈰最穩定的氧化物。它在常溫下為淡黃色固體，加熱時黃色加深。

## 化學性質

二氧化鈰中鈰是 + 4 價，具有強氧化性，可以被過氧化氫 (H2O2) 還原。CeO2 不溶於一般的酸和鹼，其水合物溶度積很小 (Ksp=4×10-51)，能夠完全沉澱時的 pH 在 0.7~1.0 之間，然而，其他三價鑭系元素的離子要在 pH 為 6~8 時才會沉澱出。有很大的傾向生成配位化合物。

二氧化鈰與硫酸反應，生成硫酸高鈰：

　
: $\ CeO_{2}+2H_{2}SO_{4}\to Ce(SO_{4})_{2}+2H_{2}O$

二氧化鈰在高溫會和一氧化碳發生氧化還原反應，生成三氧化二鈰：

　
: $\ 4CeO_{2}+2CO\to 2Ce_{2}O_{3}+2CO_{2}\uparrow $

二氧化鈰可以氧化鹽酸，生成氯氣：

　
: $\ 2CeO_{2}+8HCl\to 2CeCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O$

二氧化鈰也可以和碘化鉀與鹽酸反應，其產物為三氯化鈰、碘單質、氯化鉀和水。

## 製備

二氧化鈰可由三氧化二鈰氧化而製得：

　
: $\ 2Ce_{2}O_{3}+O_{2}\to 4CeO_{2}$

## 應用

二氧化鈰是很好的催化劑，它可以除去汽車尾氣中的氮氧化物和一氧化碳。

　
: $\ 4CeO_{2}+2CO\to 2Ce_{2}O_{3}+2CO_{2}$

　
: $\ 2Ce_{2}O_{3}+2O_{2}\to 4CeO_{2}$

## 參見

* 鈰
* 三氧化二鈰
* 硫酸高鈰

## 參考資料
二氧化铌

**二氧化鈮**是一種無機化合物，化學式為 NbO2。它是一種深藍色固體，也是一種非整比化合物，鈮氧比例在 NbO1.94-NbO2.09 之間。

## 製備與結構

二氧化鈮可以由 Nb2O5 和 H2 在 800–1350 °C 反應而成。 另一種方法是 Nb2O5 和金屬鈮在 1100 °C 發生的歸中反應。在工業生產金屬鈮時，NbO2 會作為 Nb2O5 氫氣還原過程中的中間體出現。 NbO2 會和鎂蒸汽反應，生成鈮金屬。

在室溫， NbO2 會形成四方晶系，金紅石結構。它的 Nb-Nb 距離較短。 高溫下的二氧化鈮也會形成類似金紅石結構的晶體。它們的 Nb-Nb 距離也很短。

據報導，二氧化鈮有兩個高壓相，其中一個具有金紅石結構，也具有短的 Nb-Nb 距離；另一種具有與斜鋯石類似的結構，在更高壓力下出現。 

## 性質

NbO2 不溶於水，是一種強還原劑，可以還原二氧化碳成碳單質，把二氧化硫還原成硫單質。

高溫下氨解 NbO2，可以得到氮化物 Nb0.84N。NbO2 和 BaCO3 在 CS2 中硫化，可以得到 BaNbS3-δ。

## 參考資料
二氧化铑

**二氧化銠**是一種無機化合物，化學式為 RhO2。

## 結構及性質

二氧化銠屬於四方晶系，有著金紅石結構。

二氧化銠難溶於王水。

## 參考文獻
二氧化铪

**二氧化鉿**（化學式：HfO2）是最常見的鉿化合物之一。

## 性質

白色或灰色粉末。不溶於水、鹽酸和硝酸和其他一般無機酸，在氫氟酸中緩慢溶解生成氟鉿酸鹽。與熱濃硫酸或硫酸氫鹽作用生成硫酸鉿。與碳在氯氣存在下混合加熱得到四氯化鉿。與氟矽酸鉀作用生成氟鉿酸鉀。與碳在 1500℃以上反應得碳化鉿（HfC）。是一種具有寬帶隙（～6eV）和高介電係數的陶瓷材料。

有四方、單斜和三方三種晶形。單斜晶系的二氧化鉿在 1475～1600℃的足量氧氣氛中轉化為四方晶系。

## 製取

可由四氯化鉿、二硫化鉿、硼化鉿、氮化鉿、碳化鉿、氯氧化鉿、硫酸鉿等化合物經熱分解、水解或高溫灼燒製取。

## 用途

用作耐火材料、抗放射性塗料和催化劑。近年來在微電子領域引起關注，它有可能替代目前矽基集成電路核心器件金屬氧化物半導體場效應管（MOSFET）的柵極絕緣層二氧化矽（SiO2），以解決傳統 MOSFET 中 SiO2/Si 發展的尺寸極限問題。

## 參見

* 二氧化鈦、二氧化鋯
* 氮化鉿、二硫化鉿

## 參考資料
二氧化铬

**二氧化鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrO2，為黑色的具有磁性的固體。它曾被廣泛應用於磁帶製作所需的乳濁液中。隨著 CD 和 DVD 的日益普及，二氧化鉻的使用也有所下降。然而，它仍然用於企業級別的存儲系統的數據磁帶中。氧化物生產廠家和磁帶製造商認為二氧化鉻是曾經發明的最好的磁記錄顆粒之一。

## 製備

CrO2 最初由 Friedrich Wöhler 分解鉻醯氯製備。針狀的二氧化鉻最初在 1956 年由杜邦的化學家 Norman L. Cox 合成，所用方法為三氧化鉻在水的存在下於 800K、200MPa 下的分解反應製備，其水熱反應如下：

　
: ${\rm {3CrO_{3}+Cr_{2}O_{3}\longrightarrow 5CrO_{2}+O_{2}}}$

所形成的磁性晶體是細長的玻璃狀的，是磁帶的完美材料。在 20 世紀 60 年代末，它作為記錄媒介而商業化，杜邦將其命名為「Magtrieve」。

## 結構

CrO2 和很多金屬的二氧化物一樣，採用的是金紅石結構。因此，每個 Cr (IV) 中心具有八面體配位方式，每個氧的幾何構型為平面三角形。

## 化學性質

二氧化鉻在鹼性條件下可以被氧化為鉻酸鹽：

　
: ${\rm {CrO_{2}+2KOH+H_{2}O_{2}\longrightarrow K_{2}CrO_{4}+2H_{2}O}}$

二氧化鉻和金屬氧化物反應，可以得到鉻 (IV) 酸鹽，如：

　
: ${\rm {BaO+CrO_{2}{\overset {3\times 10^{8}Pa}{\longrightarrow }}BaCrO_{3}}}$

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Jaleel, V. Abdul; Kannan T. S. Hydrothermal synthesis of chromium dioxide powders and their characterisation. Bulletin of. 1983, **5** (3–4): 231–246. doi:10.1007/BF02744038.
* Bate, G. A survey of recent advances in magnetic recording materials. IEEE Transactions on Magnetics. 1978, **14** (4): 136–142. Bibcode:1978ITM....14..136B. doi:10.1109/TMAG.1978.1059769.
* O'Kelly, Terence (1981). "The Technical Argument for Chromium Dioxide." _The BASF Inventor's Notebook_ Number 6; （PDF（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館））
* Few CS. 二氧化鉻催化醇的氧化反應。中國醫藥工業雜誌，2014 (12)
* 封雪松，陳曉霞。氣相中二氧化鉻與乙烯反應機理的理論研究。四川理工學院學報 (自科版), 2008, 21 (6): 78-81
二氧化铼

**二氧化錸**是由錸元素和氧元素形成的一種無機化合物，化學式為 ReO2。這種灰色至黑色晶體是一種實驗室試劑，可用作催化劑。它與鹼性過氧化氫溶液和氧化性酸反應生成高錸酸鹽。 它在加熱時會發生歧化反應而分解。

## 參考資料
二氧化铽

**二氧化鋱**是一種無機化合物，化學式為 TbO2。它可由三氧化二鋱在 1000atm 的氧氣下於 300℃生成。

## 化學性質

二氧化鋱在 340℃開始分解，生成 Tb5O8 並放出氧氣。

　
: 5 TbO2->Tb5O8+O2

## 參考資料
二氧化锆

**二氧化鋯**（化學式：ZrO2）是鋯的主要氧化物，通常狀況下為白色無臭無味晶體，難溶於水、鹽酸和稀硫酸。一般常含有少量的二氧化鉿。化學性質不活潑，但高熔點、高電阻率、高折射率和低熱膨脹係數的性質，使它成為重要的耐火材料、陶瓷絕緣材料和陶瓷遮光劑亦是人工鑽的主要原料。能帶間隙大約為 5-7eV。

## 結構

自然界中以少見的斜鋯石存在，為單斜晶系結構。高熔點的立方氧化鋯也是二氧化鋯晶型之一，自然界以等軸鈣鋯鈦礦（(Zr,Ti,Ca) O2）少量存在，但多為人工合成，用作鑽石的替代品。二氧化鋯還有另外一種四方晶系晶型。這三者之間的轉變溫度受雜質影響很大，因此很難確定，大致可分為以下階段：常溫下為單斜結晶，1170℃時轉為四角正方結晶，2370℃以上成為立方結晶。

氧化鋯是經由煅燒氧化鋯化合物而得。

## 化學性質

化學式 ZrO₂。存在於天然的二氧化鋯礦中。二氧化鋯為白色晶體；熔點約 2700℃，沸點約 4300℃，密度 5.89g/cm³。由灼燒二氧化鋯水合物或揮發性含氧酸鋯鹽所得的二氧化鋯為白色粉末，不溶於水；經由輕度灼燒所得的二氧化鋯，比較容易被無機酸溶解；強熱灼燒所得的二氧化鋯只溶於濃硫酸和氫氟酸；經過熔融重結晶的二氧化鋯只與氫氟酸作用。二氧化鋯是一種兩性氧化物，與鹼共熔可形成鋯酸鹽，但鋯酸鹽遇水容易水解為 ZrO₂・xH₂O 而沉澱。二氧化鋯與碳和氯氣高溫反應，或者與四氯化碳反應，生成四氯化鋯及二氯氧化鋯，水解又得到二氧化鋯。它在電弧中與碳作用生成碳化鋯。二氧化鋯在加熱時發出強烈的白光，曾用作燈絲和汽油燈的網罩。熔融後的二氧化鋯很硬，熱膨脹係數很小，用它製作的搪瓷不會因溫度驟變而破裂。二氧化鋯還可做高溫坩堝、耐火器皿和爐襯。摻有氧化鎂的二氧化鋯可用於製造高溫玻璃。

## 專利申請

2006 年 8 月，蘋果公司填補了使用氧化鋯陶瓷作為行動裝置的專利空白。一些當下的 iPod 包含的無線電設備以用於內置 Nike+，藍牙，或無線網絡。使用鋯系陶瓷對於其無線電發射透明度特性，比鋼或鋁質好，從而使天線無需改變表面厚度或窗口，就可被內置於設備中，例如，iPod touch。

## 參見

* 釔穩定氧化鋯
* 立方氧化鋯

## 參考資料
二氧化锇

**二氧化鋨**(**Osmium dioxide**) 是鋨的氧化物之一，化學式為 OsO2。有兩種晶型：

第一種：分子量 222.20，桔棕色晶體。相對密度 11.37 (21.4℃)，加熱到 500℃時，其中 30% 轉化為四氧化鋨。不溶於水和酸類；

第二種：分子量 222.20，黑色粉末，相對密度 7.71 (21℃)，加熱至 350～400℃時轉變成紅棕色晶體。不溶於水，溶於稀鹽酸。

## 製備

在氧中加熱鋨粉或由四氧化鋨加熱分解製得。

## 參考文獻
二氧化锎

**二氧化鉲**是鉲的一種氧化物，化學式 CfO2。由於所有鉲的同位素都是人造的，二氧化鉲不存在於自然界。

## 製備

二氧化鉲是通過在高壓下用分子氧和原子氧氧化鉲產生的。

## 性質

二氧化鉲是一種深棕色固體，為立方晶系的螢石結構，空間群 Fm3m (No. 225)，晶格參數 531.0 ± 0.2 pm。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Richard G. Haire: _Californium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1499–1576 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_11).
二氧化锔

**二氧化鋦**是鋦的一種氧化物，化學式 CmO2。由於所有鋦的同位素都是人造的，所以它不存在於自然界。在核反應爐中，它可以由中子照射二氧化鈾 (UO2) 或二氧化鈽 (PuO2) 而成。

## 製備

二氧化鋦可以由鋦在氧氣燃燒而成。

　
: ${\ce {Cm + O2 ->[\Delta T] CmO2}}$

它也可以由草酸鋦 (Cm2(C2O4)3) 或硝酸鋦 (Cm (NO3)3) 熱分解而成。

它也可以由三氧化二鋦 (Cm2O3) 在 650 °C 的氧氣氣氛下反應而成。

　
: ${\ce {2 Cm2O3 + O2 ->[\Delta T] 4 CmO2}}$

## 性質

### 物理性質

二氧化鋦是一種黑色固體，為螢石結構，空間群 Fm3m (No. 225)，晶格參數 536 pm。

### 化學性質

二氧化鋦在 380 °C 分解成 CmO1,95，然後在 430 °C 進一步分解成三氧化二鋦。不過在氧氣氣氛下，二氧化鋦在更高的溫度也是穩定的（見 #製備）。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: _Curium_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): _The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements_, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443 (doi:10.1007/1-4020-3598-5\_9).
二氧化锗

**二氧化鍺**，化學式 GeO2。

## 性質

白色粉末或無色結晶，為四方晶系、六方晶系或無定形體。六方結晶與 β- 石英同構，鍺為四配位；四方結晶具有超石英型結構，類似於金紅石，其中鍺為六配位。 高壓下，無定形二氧化鍺轉變為六配位結構；隨著壓力降低，二氧化鍺也逐漸變為四配位的結構。 類金紅石型結構的二氧化鍺在高壓下可轉變為另一種正交晶系氯化鈣型結構。

二氧化鍺不溶於水和鹽酸，溶於鹼液生成鍺酸鹽。 類金紅石型結構的二氧化鍺比六方二氧化鍺更易溶於水，它與水作用時可產生鍺酸。

二氧化鍺與鍺粉在 1000°C 共熱時，可得到一氧化鍺。

## 製備

四氯化鍺與 6.5 倍體積的蒸餾水過夜反應，生成不溶性的二氧化鍺。用冷水洗滌固體至洗液不含氯離子為止，然後在 200°C 乾燥，得到二氧化鍺產品。

　
: ${\rm {\ GeCl_{4}+2H_{2}O\rightarrow GeO_{2}+4HCl}}$

## 用途

用作金屬鍺和其他鍺化合物的製取原料、製取聚對苯二甲酸乙二酯樹脂時的催化劑， 以及光譜分析和半導體材料。

## 參考資料
二氧化锝

**二氧化鎝**（化學式：TcO2）是鎝的氧化物之一。它在酸性溶液中可以被 Ce (IV) 或鹼性溶液中被 H2O2 氧化為高鎝酸鹽。

## 製備

碳酸鈉或碳酸氫鈉和熱的六氯合鎝 (VI) 酸鉀反應，生成 TcO2·2H2O，將其真空乾燥得到無水物。

高鎝酸銨在 700~750°C 的氮氣中分解，可以得到二氧化鎝。

　
: 2 NH4TcO4 → 2 TcO2 + 4 H2O + N2↑

## 參考文獻
二氧化锡

**二氧化錫**是一種無機化合物，化學式為 SnO2。

## 性質

白色、淡灰色或淡黃色六方、斜方或四方晶系粉末，在空氣中加熱時穩定。在自然界中以錫石存在。結晶成金紅石型結構，其中錫六配位，氧為三配位。不溶於水、王水和醇，溶於鹼金屬氫氧化物溶液中生成錫酸鹽，也可溶於酸中，因此為兩性氧化物。有導電性能。它一般認為是一種缺氧 n 型半導體。

二氧化錫可溶於氫鹵酸生成六鹵錫酸鹽，例如它與氫碘酸在回流條件下反應數小時後，可得六碘錫酸。

　
: ${\rm {\ SnO_{2}+6HI\rightarrow H_{2}SnI_{6}+2H_{2}O}}$

二氧化錫也可溶於硫酸生成硫酸錫：

　
: ${\rm {\ SnO_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow Sn(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}$

## 製備

錫花與 20°Bé 的硝酸進行反應，至無氮氧化物逸出和無錫剩餘時，反應液經澄清，生成的 β- 錫酸經洗滌、脫水在 120°C 烘乾，並於 1250°C 煅燒，再經粉碎、過篩，得二氧化錫。

　
: ${\rm {\ 3Sn+4HNO_{3}+H_{2}O\rightarrow 3H_{2}SnO_{3}+4NO\uparrow }}$

　
: ${\rm {\ H_{2}SnO_{3}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ SnO_{2}+H_{2}O}}$

## 用途

二氧化錫在顏料工業中與鉻酸鹽、三氧化二鉻、石灰、五氧化二釩、五氧化二銻、氯等混合，產生粉紅色、米黃色、黃色、灰藍色、紫金色等顏色，作為陶瓷和搪瓷的著色劑。玻璃工業中，用於製造乳白玻璃和用作玻璃磨光劑。印染中，用作織物媒染劑和增重劑。此外，二氧化錫還用作製取其他錫化合物的原料、有機合成中用於氧化芳香族化合物為羧酸和酸酐的催化劑，以及用於電子工業。

## 參考資料
二氧化锫

**二氧化鉳**是鉳已知的兩種氧化物之一，化學式為 BkO2。它是淺棕黃色至棕褐色固體，屬正交晶系（螢石結構），晶胞參數 a=5.334±0.005。它可由三氧化二鉳在空氣中加熱至 600°C 得到。它會緩慢衰變成二氧化鉲。

## 參考文獻
二氧化锰性质表

二氧化錳的一些性質如下所述。

## 基本信息

* 中文名：二氧化錳、氧化錳 (IV)
* 化學式：MnO2
* CAS 號：1313-13-9（二氧化錳）、14854-26-3（軟錳礦）、12032-73-4（斜方錳礦）、26088-58-4（二氧化錳，水合）、59035-79-9（二氧化錳，56Mn）、65283-96-7（二氧化錳，54Mn）
* 英文名：manganese dioxide; manganese (IV) oxide
* 外觀：黑色固體

## 結構

## 固體性質

## 譜圖數據

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* MaterialsProject - 二氧化錳晶體數據 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氧化镎

**二氧化錼**，或**氧化錼 (IV)**，是一種有放射性的、橄欖綠色的、立方晶系的晶體，化學式為 NpO2，是錼最穩定的氧化物。錼是鈽裂變的一種常見產物，可以同時放射出 α 和 γ 粒子。在反應爐中，二氧化錼是錼的常見氧化物之一。

## 製備

二氧化錼是錼中最穩定的氧化物，可以通過分解許多錼的化合物得到，如硝酸鹽、草酸鹽、氫氧化物、8 - 羥基喹啉鹽等，以及錼的更高價的氧化物。

工業上，二氧化鎿是通過鎿（IV）離子與草酸發生反應生成草酸鎿（IV），然後經過煅燒後製備的。然而起始溶液中的鎿可能具有不同的氧化態，因此在沉澱之前需要通過一步還原反應，將大部分鎿轉化為鎿（IV）離子。通常還原劑可以使用抗壞血酸（又稱維生素 C）。該還原反應開始時還需要加入肼作爲抑制劑。

整個反應可以用以下反應式描述：

Np4+ + Np5+ + Np6+ + HNO3 + C6H8O6 → 3 Np4+ + C6H6O6 + H2 + HNO3

Np4+ + C2O4H2 → Np(C2O4) · 6H2O + 2H−

Np(C2O4) · 6H2O + Δ → Np(C2O4)

Np(C2O4) + Δ → NpO2 + 2CO2

二氧化鎿還可以通過生成過氧化鎿沉澱，然後經過熱分解製備。但是研究發現草酸鎿（IV）路徑在工業生產上更爲有效率。

## 純化

二氧化鎿是一種常見的核廢料，可以通過氟化法轉化為氟化物之後，在碘的催化下由過量的鈣還原而純化。但是，以上合成路徑可以產生相當純的二氧化鎿產物，雜質的重量比一般低於 0.3%，基本無須再純化。

## 性質

二氧化錼和氧化鋰在氧氣流中加熱至 400～420℃，可以得到七價錼的化合物：

　
: 10 Li2O + 4 NpO2 + 3 O2 → 4 Li5NpO6

如果和過量的溴化鋁作用（350℃反應），則可以得到紅棕色的四溴化錼：

　
: 3 NpO2 + 4 AlBr3 → 3 NpBr4 + 2 Al2O3

## 應用

二氧化鎿是一種鎿的穩定化合物，可以用來減輕鎿的長期環境影響。含有錒系元素的核廢料一般最終會被轉化成 AnO2 （An = U， P， Np， Am，等等）。比起金屬鎿，二氧化鎿的放射毒性有所降低，更適宜儲存和處理。據報道二氧化鎿還能促進一些放射性金屬的衰變速率。將這一發現轉化為應用的研究正在探索中。有人提出二氧化鎿可以用於更有效率的核武器。另外，2007 年日本研究者白川利久在一份日本專利中披露了把二氧化鎿用作火箭核燃料的想法，但語焉不詳。

## 參考資料
二氧化镤

**二氧化鏷**是一種無機化合物，由氧和鏷組成，化學式為 PaO2，是黑色結晶，可由氫氣還原五氧化二鏷製得。由於最穩定的鏷 231Pa 半衰期為 32760 年**二氧化鏷**能被制備、保存。

## 制備

在氧氣中燃燒鏷能產生**二氧化鏷**：

　
: Pa + O2 → PaO2

## 參考文獻
二氧化镨

**二氧化鐠**是一種無機化合物，化學式為 PrO2。

## 製備

二氧化鐠可以通過在水中煮沸 Pr6O11 或用濃乙酸與之作用得到：

　
: Pr6O11 + 3 H2O → 4 PrO2 + 2 Pr(OH)3

## 化學性質

二氧化鐠依據製備方法的不同，在 320 或 360℃開始分解，放出氧氣。

## 參考資料
二氧基

**二氧基鹽**指含有**二氧基陽離子**（O2+）的一類不多見的化合物，氧的氧化態為 + 1/2。該離子由氧氣失電子得到：

　
: O2 → O2+ + e−

以上的反應需要很大的能量，約為 1165kJ/mol，即氧氣分子的電離能。

## 結構

O2+ 離子呈順磁性，與一氧化氮的價電子數相等，其中 O-O 鍵鍵級為 2.5，鍵長為 112.3pm，鍵能為 625.1kJ/mol1，伸縮頻率為 1858cm−1。

## 製備

六氟合鉑 (V) 酸二氧基（O2+PtF6−）是第一個製得二氧基鹽，是用強氧化性的六氟化鉑（PtF6）氧化氧氣得到的：

　
: O2 + PtF6 → O2[PtF6]

O2+PtF6−的製得直接推動了稀有氣體化合物的發展。鑑於 Xe 與 O2 第一電離能相近，因此科學家嘗試用六氟化鉑氧化氙，並從此製得了第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙。

二氧基鹽中的陰離子還可以是 MF6−（M = P、As、Sb）、SnF62−和 BF4−。製備方法還有：

* 高溫或日光下用氧和氟的混合物處理，如：

　
: 2O2 + F2 + 2 AsF5 → 2 O2+AsF6−

* 高於 423K 用二氟化氧處理：

　
: 4 OF2 + 2 AsF5 → 2 O2+AsF6− + 3 F2

* 約 83K 用二氟化二氧處理：

　
: 2 O2F2 + 2 BF3 → 2 O2+BF4− + F2

　
: 2 O2F2 + 2 PF5 → 2 O2PF6 + F2

這些物質在室溫下迅速分解：

　
: 2 O2BF4 → 2 O2 + F2 + 2 BF3

　
: 2 O2PF6 → 2 O2 + F2 + 2 PF5

## 參見

* 過氧化物、超氧化物、臭氧化物

## 參考資料

* 《無機化學叢書》第五卷，氧硫硒分族。北京：科學出版社，1984 年。
二氧杂环丁烷

**二氧雜環丁烷**（英語：Dioxetane 或系統名：Dioxacyclobutane）可能指：

* 1,2 - 二氧雜環丁烷
* 1,3 - 二氧雜環丁烷
二氧杂环丁烷二酮

**二氧雜環丁烷二酮**可以指兩種互為同分異構體的有機碳氧化物，它們的分子式皆為 C2O4，都可以視為二氧化碳的二聚體：

* 1,2 - 二氧雜環丁烷二酮，一種不穩定的化合物，由一對氧原子和一對羰基分別取代環丁烷中相鄰的一對亞甲基構成，可看作是某種過氧羧酸的內酯。
* 1,3 - 二氧雜環丁烷二酮，一種假想的化合物，壽命可能極短。該化合物分子由一對氧原子和一對羰基分別取代環丁烷中相間的一對亞甲基構成，可看作是兩分子碳酸脫水縮合形成的酸酐。
二氧杂环己烷

**1,4 - 二㗁烷**（英語：1,4-dioxane），透明無色的單環雜環有機化合物，在室溫下為液體，有輕微類似乙醚的清香氣味，是常用的非質子溶劑。分子式為 C4H8O2，沸點為 101 °C，可與水和常見有機溶劑混溶，有潮解性。

二㗁烷的極性比乙醚強，熔點也比乙醚高。溶解能力較強，強於四氫呋喃，與二甲基甲醯胺相近。無水時容易生成爆炸性的過氧化物，蒸餾會使過氧化物的濃度增大，造成危險。

## 製備

1,4 - 二㗁烷可通過環氧乙烷或乙二醇（或聚乙二醇醚）在酸性催化劑存在下發生二聚製備。催化劑可以是硫酸、三氟化硼或硫酸氫鈉。在不純二㗁烷中加入氫氧化鈉粉末，除去多餘的酸和水，濾去固體並蒸餾，即可得到純品二㗁烷。

## 異構物

1,4 - 二㗁烷還有另外兩種比較不常見的異構物：1,2 - 二㗁烷和 1,3 - 二㗁烷。

1,2 - 二㗁烷是四氫呋喃生成的醚過氧化物，存在於長期存放的四氫呋喃液體中。

1,3 - 二㗁烷則可以看作是 1,3 - 丙二醇與甲醛生成的環狀縮醛，通常狀態下為穩定的無色液體，在酸中易開環。熔點 - 42°C，沸點 103°C，閃點 2°C，CAS 編號 505-22-6。其衍生物多為 2 - 取代，可由 1,3 - 丙二醇與相應醛酮製備。

## 用途

二㗁烷最常見的用途是溶劑，它可以用於提取農藥、醫藥產品，溶解染料和分散木材著色劑等。此外也用作發泡劑和熏蒸劑。製備格氏試劑時，二㗁烷會使鹵化鎂沉澱出來，不利於烷基鹵化鎂的生成（Schlenk 平衡），故一般不使用二㗁烷作為溶劑。

## 危險性

1,4 - 二㗁烷有毒，對皮膚、眼部和呼吸系統有刺激性，並且可能對肝、腎和神經系統造成損害，急性中毒時可能導致死亡。自然環境中對水的親和性較強，且不易為生物所降解。它廣泛存在於牙膏、洗髮精、除臭劑、漱劑、化妝品等個人護理用品中，它並不是原料，而是乙氧基化生產聚氧乙烯烷基硫酸鈉、油醇聚醚（Oleth）、人參醇（Xynol）和鯨蠟硬脂醇聚醚（Ceteareth）等化合物時，所使用的試劑環氧乙烷（有致癌性）發生二聚生成的副產物。生產商可以通過工序降低二㗁烷的含量，但這一步並不是強制性的。中國和美國國家標準裡，都沒有對原料所帶入的微量二㗁烷進行控制，但二㗁烷屬於化妝品中禁止作為生產原料添加的組分。

二㗁烷可能有致癌性，IARC 中它被分為 2B 類，即對人類的潛在致癌性較小 (possibly)。但它對動物的致癌性是已知的。

### 強生

2009 年 3 月，美國的非盈利組織安全化妝品運動組織（Campaign for Safe Cosmetics）在對美國市場上 48 種嬰兒衛浴產品等進行檢測後，發現其中有 32 種產品含有二㗁烷，有 18 種產品含有甲醛，有 17 種產品同時含有兩種「致癌物質」。強生、幫寶適、好奇等品牌的嬰兒護理用品都在檢測出含有有毒物質的產品之列。其發布的報告中稱，在查出二㗁烷的 32 種產品中，二㗁烷的含量雖然很低（0.27-35ppm 之間），但長期使用這些產品所造成的累積效果卻是不可忽視的，有可能對健康造成影響。

對此，強生公司和幫寶適、好奇的生產商 —— 寶潔、金佰利相繼發表聲明表示，這些產品所含的微量化合物成分都在標準之內，可以放心使用。美國個人護理協會也在其網站上發表聲明，稱如此含量的二㗁烷完全符合標準，遠遠低於有關法規的限度或所設安全閾值，不會對健康造成影響。相關公司已在生產過程中投入極大努力，將有害化學品的含量維持在極低水平。安全化妝品運動組織的報告是錯誤的，其目的是要故意引起家長不必要的顧慮，從而促使美國食品和藥品管理局完善個人護理產品的安全規範。

事件後，由使用強生產品導致的疑似皮膚病患兒數量突增，患者家長紛紛建立 QQ 群，計劃在問題證實後聘請律師組團索賠。強生的一些產品已在中國大陸和台灣下架。中國國家質檢總局在對強生中國生產的 26 種 31 個批次的嬰幼兒洗浴用品進行檢驗後，稱強生嬰兒衛浴產品暫時合格：所有產品的甲醛含量都符合規定，僅有嬰兒香桃沐浴露這一種產品中的一個批次檢出微量的二㗁烷（3.27 微克每千克）。

## 參見

* 戴奧辛
* 苯駢二㗁烷
* 1,2,4 - 三㗁烷
* 1,3 - 二氧五環

## 參考資料
二氧硫化釓

**二氧硫化釓**（簡稱 **GOS** 或 **GSO**）是釓的氧硫混化物，化學式 Gd2SO2，理論密度每立方厘米 7.32 克。

## 性質及用途

用作陶瓷閃爍體探測器以探測醫用輻射。閃爍體是主要的輻射傳感器，由高能光子撞擊發光。取決於製造過程，二氧硫化釓陶瓷密度可達理論的 99.7% 至 99.99%，平均晶粒尺寸 5 至 50 微米。合成陶瓷閃爍體級 Gd2SO2：Pr、Ce、F 粉末配合物可用鹵化物熔劑法和亞硫酸鹽沉澱法。Gd2SO2：Pr、Ce、F 配合物的閃爍特性表明此閃爍體在掃描成像方面有前景，但此閃爍體有兩種缺點，一種是其六方晶體結構對光只是半透明和在光電二極體處收集很少外部光；另一缺點是 X 光對樣品傷害大。

## 晶體結構

晶體屬三方晶系（空間群號 164），每粒釓離子由四粒氧離子和三粒硫離子以不反轉對稱排列配位；結構為一層硫、一層釓、雙層氧、一層釓，一直循環。

## 參考文獻
二氧芑

**戴奧辛**（英語：Dioxin）可以指**二氧雜環己二烯**，但更常指帶有二氧雜環己二烯官能基的衍生物：

* 1,4 - 戴奧辛，對二㗁環己熳的通稱；
* 1,2 - 戴奧辛，鄰二㗁環己熳的通稱。
* 類戴奧辛物質：
  * 多氯雙苯駢對戴奧辛及 2,3,7,8-TCDD
  * 二苯駢對戴奧辛

## 參見

* 1,4 - 二㗁烷，二氧雜環己烷的通稱
* 橙劑，含有四氯雙苯環戴奧辛雜質的除草劑
* 地高辛
二氨二苯砜

**達普頌**（英語：Dapsone）又稱**氨苯碸**、**二胺苯碸**或 **DDS**（diaminodiphenyl sulfone），是一種抗生素，常與利福平和氯苯吩嗪一起使用並用於治療痲瘋病 。達普頌是治療肺囊蟲肺炎的第二線藥物，也是免疫缺陷者預防弓蟲症的藥物。它也可以用來治療粉刺等皮膚問題。達普頌可以口服也可以是局部外用藥。

常見的副作用有噁心和缺乏食慾；嚴重的副作用包括顆粒性白血球缺乏症、溶血反應（尤其是蠶豆症患者）和超敏反應 。常見的副作用有噁心及食慾不振，其他的副作用則包含了肝炎和皮疹 。雖然對於孕婦的安全性還不是完全清楚，但有些醫生還是持續讓痲瘋病的孕婦使用達普頌。達普頌屬於碸類。

達普頌於 1908 年被合成出來，自 1937 年開始研究其抗生素機制，1945 年開始用於痲瘋病的治療。達普頌被世界衛生組織列在基本藥物清單中，是各醫療體系中重要的藥物。口服的達普頌屬於價格不高的學名藥。

## 參考資料

Template: 抗分支桿菌藥
二氨合氯化亚铜

**氯化二氨合銅 (I)** 是一種配位化合物，化學式為 [Cu (NH3)2] Cl。它可由氯化亞銅和氨反應得到。它在真空中分解，生成 CuCl・NH3。此外，CuCl・1⁄2NH3 也是已知的。

氯化二氨合銅 (I) 的水溶液中含有 [Cu (NH3)​2]​+、[Cu(NH3)​Cl2]​−和 [Cu (NH3)​2Cl]，並可以迅速被空氣中的氧氧化。它的氨水溶液能夠吸收一氧化碳，生成 [Cu (NH3)3CO]Cl·H2O。它也能和含末端炔氫的物質反應，生成炔化亞銅沉澱。

## 參考文獻
二氨基丙烷

**丙二胺**（英語：Diaminopropane）可以指兩種同分異構化合物中的任何一種：

* 1,2 - 丙二胺
* 1,3 - 丙二胺
二氨基二硝基乙烯

**二氨基二硝基乙烯**，化學名 **1,1 - 二氨基 - 2,2 - 二硝基乙烯**，縮寫 **FOX-7** 是一種綜合性能優異的新型鈍感的高能炸藥，在較寬溫度範圍內具有較高的熱穩定性。它對撞擊、摩擦和靜電火花均不敏感，被公認是一種熱穩定性好且有較高能量水平的重要含能化合物。由於它的分子內和分子間存在大量氫鍵，可以降低感度，增加穩定性。它的能量接近 HMX，而感度接近 TATB。它的相容性好，並且具有較高的熱穩定性和化學穩定性。由於其優越的爆炸性能，FOX-7 被認為很有希望替代現今使用的 RDX 炸藥。爆轟初期的化學反應機理對於深入探索 FOX-7 材料的爆炸性質有著重要的意義，越來越受到人們的重視。自 1998 年首次合成以來，引起了含能材料研究者的高度重視。在中國國內，也先後開展了有關 FOX-7 的理論、合成方法、合成機理分析以及熱分解的研究。

## 參考資料

* 蔡華強，舒遠傑，郁衛飛，李金山，程碧波；FOX-7 的合成和反應機理研究；化學學報；2004 年 03 期
* 付秋菠；舒遠傑；黃奕剛；周向葛；張允湘；1,1 - 二氨基 - 2,2 - 二硝基乙烯的合成與性能研究；有機化學；2006 年 10 期

 

## 外部連結
二氨基吡啶

分子式 **C5H7N3**，摩爾質量 109.13 g/mol，可以指：

* 二氨基吡啶
  * 2,3 - 二氨基吡啶
  * 2,4 - 二氨基吡啶
  * 2,5 - 二氨基吡啶
  * 2,6 - 二氨基吡啶 CAS 編號：141-86-6
  * 3,4 - 二氨基吡啶 CAS 編號：54-96-6
  * 3,5 - 二氨基吡啶
* 吡咯 - 3 - 甲脒 CAS 編號：97744-98-4
* 2 - 氨基 - 4 - 甲基嘧啶 CAS 編號：108-52-1
* 肼基吡啶
  * 2 - 肼基吡啶 CAS 編號：4930-98-7
  * 3 - 肼基吡啶 CAS 編號：42166-50-7
  * 4 - 肼基吡啶 CAS 編號：27256-91-3
二氨基庚二酸

**二氨基庚二酸**（DAP）是一種 α- 胺基酸。它是賴氨酸的 ε- 羧基衍生物。

## 描述

二氨基庚二酸是某些原核生物的細胞壁的組成成分。在構成革蘭氏陰性菌的細胞壁的肽聚糖鍊上常常可以發現它的蹤影。革蘭氏陰性菌在有 DAP 供應時可以正常生長。在 DAP 缺乏的時候，它們仍然可以生長，但不能再合成構成細胞壁的肽聚糖。

DAP 亦可構成博朗脂蛋白的連接點。

## 參見

* 細胞壁
* 肽聚糖

## 參考
二氨基苯

**苯二胺**又稱**二胺基苯**，分子式為 C6H4(NH2)2，有三種異構物：

* 鄰苯二胺（OPD）
* 間苯二胺（MPD）
* 對苯二胺（PPD）

兩個胺基分別處於苯環的鄰位、間位及對位。

* * *
二氨基順丁烯二腈

**二胺順丁烯二腈**（英語：**Diaminomaleonitrile**，縮寫：**DAMN**）是一種有機化合物，由兩個胺基和兩個腈基連接到一個中心烯烴單元上。其系統名稱反映了它與馬來酸的結構關係。

該化學品可通過四分子氰化氫聚合形成，並可用作合成數種雜環化合物的起始原料。因此，它被認為是一種可能存在於生命起源時代時環境中的有機化學物質。 

## 相關條目

* 名稱獨特的化學物質列表

## 參考資料
二氫乳清酸脫氫酶

**二氫乳清酸脫氫酶**（**DHODH**）是由人類 16 號染色體上的 _DHODH_ 基因編碼的酶。由該基因編碼的酶在嘧啶的從頭合成（_de novo_ synthesis）中催化第四步酶促步驟，即泛醌介導的二氫乳清酸氧化為乳清酸。該蛋白是位於粒線體內膜（IMM）外表面的粒線體蛋白。這種酶的抑制劑用於治療自體免疫性疾病，如類風濕性關節炎。

## 結構

不同類型 DHODH 在輔因子含量，寡聚狀態，亞細胞定位和膜結合方面具有不同性質。這些 DHODH 突變體根據總體序列比對分為兩類：胞質類 1 和膜結合類 2。在 1 類 DHODH 中，半胱氨酸殘基催化氧化反應，而在 2 類中，絲氨酸起催化作用。在結構上，1 類 DHODHs 也可以分為兩個亞類，其中一個形成同型二聚體，富馬酸鹽作為其電子受體，另一個形成異四聚體其電子受體為 NAD +。第二個亞類包含含有鐵硫簇和黃素腺嘌呤二核苷酸（FAD）的額外亞基（PyrK）。同時，2 類 DHODHs 使用輔酶 Q / 泛醌作為其氧化劑。在高等真核生物中，這類 DHODH 含有 N - 末端雙組份信號，其包含約 30 個殘基的兩親性粒線體靶向序列和疏水跨膜序列。靶向序列負責這種蛋白質在 IMM 上的定位，並介導穿過粒線體內外膜的 ΔΨ 驅動的運輸，而跨膜序列對於其插入 IMM 是必不可少的。該序列與一對 α 螺旋相鄰，α1 和 α2 通過短環連接。總之，這一對螺旋形成一個疏水漏斗，作為泛醌的插入位點，與 C - 末端的 FMN 結合腔一起發揮作用。兩個末端結構域通過外環直接連接。 C 末端結構域是兩個中較大的一個，並摺疊成保守的 α/β 桶狀結構，其中八個平行 β 鏈被八個 α 螺旋包圍。

## 功能

人類 DHODH 是一種無處不在的 FMN 黃素蛋白。在細菌（基因為 pyrD）中，它位於胞質膜的內側。在一些酵母中，如釀酒酵母（基因為 URA1），它是一種胞質蛋白，而在其他真核生物中，它存在於粒線體中。它也是位於粒線體而不是細胞質中的嘧啶生物合成途徑中唯一的酶。

## 臨床價值

已證明疫調節藥物特立氟胺和來氟米特免可抑制 DHODH。人類 DHODH 有兩個結構域：包含活性位點的 α/β 桶結構域和形成通道活性位點的開口的 α 螺旋結構域。已顯示來氟米特在該隧道中結合。來氟米特用於治療類風濕性關節炎和銀屑病關節炎以及多發性硬化症。其免疫抑制作用歸因於 T 細胞嘧啶供應的耗盡或更複雜的干擾素或白血球介素介導的途徑，但仍需要進一步的研究。

此外，DHODH 可能在維甲酸 N-（4 - 羥基苯基）視黃醯胺（4HPR）介導的癌症抑制中發揮作用。特立氟胺或用 RNA 干擾表達抑制 DHODH 活性導致轉化的皮膚和前列腺上皮細胞中的 ROS 產生減少，從而導致細胞凋亡。

已經顯示該基因中的突變引起米勒症候群，也稱為 Genee-Wiedemann 症候群，Wildervanck-Smith 症候群或軸向後頰部肌肉痛（POADS）。

## 參考
二氫化鎂

**氫化鎂**，又稱**二氫化鎂**，一種白色結晶，易燃和具刺激性。可用作強還原劑。屬共價型氫化物，呈弱鹼性，可通過氫橋鍵形成聚合物，類似於氫化鋁和氫化鈹。

## 性質

和水反應，生成氫和氫氧化鎂：

　
: MgH2 + 2H2O → 2H2 + Mg(OH)2

在 1 巴壓力下加熱至 300℃時，會分解成鎂及氫：

　
: MgH2 → Mg + H2

暴露在氧氣或空氣中會自燃，生成氧化鎂及水：

　
: MgH2 + O2 → MgO + H2O

## 製備

氫化鎂被發現於 1912 年，當熱解乙基碘化鎂（一種格氏試劑）時，會生成少量氫化鎂。
1951 年有一項研究報告描述，將鎂暴露在氫氣中加熱加壓到 200 大氣壓和 500℃時兩者發生反應，生成氫化鎂。

　
: Mg + H2 → MgH2

該反應需使用碘化鎂作為催化劑。

## 結構和成鍵

在室溫下形成的氫化鎂為 β-MgH2，具有金紅石型二氧化鈦的結構，，高壓形成的氫化鎂則有兩種結構形式，α-PbO2 型 α-MgH2 和 γ-MgH2。

氫氣存在下，將鎂用雷射消融得到的試樣，用基質隔離的方法在 10 開爾文以下用振動光譜分析，可以鑒別出 MgH、MgH2、Mg2H、Mg2H2、Mg2H3 及 Mg2H4 這些氫化鎂的分子形式。

* * * * *

## 用途

* 製備無機聚合型氫化物
* 作為儲氫介質

## 參見

* 氫化鋁 · 氫化硼

## 參考來源

## 外部連結

* （英文）（中文）Jmol 氫化鎂的三維立體模型 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （簡體中文）氫化鎂 MSDS
二氫去氧嗎啡

**二氫去氧嗎啡**（**dihydrodesoxymorphine**，簡寫 **Desomorphine**，商標名 **Permonid**），俗名**鱷魚**（**krokodil**），是嗎啡的衍生物，擁有快速而強效的類鴉片藥物的鎮靜、止痛效果。 該藥物在 1932 年首次合成，並在 1934 年取得專利。在瑞士，二氫去氧嗎啡以 **Permonid** 的商標名販售，當時被描述為嗎啡的優良替代品，相比之下開始作用的時間快速，作用期間短暫，而噁心與呼吸抑制等副作用皆較為輕微。在等劑量下的作用強度是嗎啡的 8~10 倍。

## 用途

### 醫學用途

二氫去氧嗎啡曾經在瑞士與俄羅斯作為舒緩嚴重疼痛的止痛藥出售，當時的商品名為 Permonid。

### 娛樂用途

二氫去氧嗎啡在 2010 年開始重獲國際媒體的注目，當時在俄羅斯非法合成這項藥物的數目遽增，可能是因為它能利用可待因來相對簡單的合成出來的關係，而可待因是非處方藥，在藥局能簡單購入。在 2003 年的西伯利亞，私製的二氫去氧嗎啡第一次被查獲，當時俄羅斯官方正在追查一件重大的海洛因製造及走私案。從那時開始，自製的二氫去氧嗎啡橫掃了俄羅斯及前蘇聯加盟國等地。

該藥物可用類似從偽麻黃鹼製造甲基安非他命的程序合成，而所需的可待因及碘能從藥局所售的非處方箋藥物取得，磷則能從火柴盒上的點火片獲得。這樣產出的二氫去氧嗎啡就像類似過程產生的甲基安非他命一樣，被過程中的多種毒性化學物質所污染。俄羅斯口語上的自製二氫去氧嗎啡稱作**鱷魚**（Krokodil，俄語：крокодил），可能是藥物前驅物 α-chlorocodide 的諧音，或是因為吸食者皮膚的潰爛、類似鱷魚的外表而得名。由於海洛因不易取得，而二氫去氧嗎啡的合成相對簡便，造成該毒品的施用人數持續增加。在 2012 年，俄羅斯當局對於含可待因藥物的販售頒布了新限制，部分打擊了二氫去氧嗎啡在俄羅斯的施用。施用該毒品的人數在俄羅斯約有 100,000 人，在鄰國烏克蘭也有約 20,000 人。在波蘭的一例毒品過量死亡案例，據信也與二氫去氧嗎啡的使用有關，並且經過了數位前俄羅斯公民的證實。

## 副作用

### 毒性

非法生產的二氫去氧嗎啡通常使用汽油、火柴、硫酸等便宜材料成，合成後常常未去除合成過程中的大量有毒物質如碘、磷等，pH 值甚至常常可以低到 3 左右。直接注射這樣的藥物會直接傷害身體組織，如皮膚、血管、骨頭、肌肉等，長期施用的人可能面臨截肢的命運。使用藥物經常造成施用者感染壞死性筋膜炎，而大規模的組織壞死、感染，也使得該藥物獲得了殭屍藥 (flesh-eating drug) 的別名，但值得注意的是，該藥物本身並不會造成如此的傷害。施打毒品常見的副作用包括了壞疽、靜脈炎、血栓、肺炎、腦膜炎、敗血症、骨髓炎、肝腎損傷、腦損傷、及愛滋病感染等。施打者若沒有正確將藥物注入靜脈的話，注射處會形成膿瘍，最終導致該處組織壞死。動物試驗表明了相對於嗎啡而言，二氫去氧嗎啡擁有較高的毒性，較高的鎮痛能力，同時造成更嚴重的抑鬱，更積極的消化作用，也抑制了組織的厭氧呼吸作用。

## 參考資料

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：二氫去氧嗎啡
二氫氟陽離子

**氟正離子**，又稱**二氫氟陽離子**、**氟化氫合氫離子**，舊譯**鉘**，化學式為 H2F+。它是一種由氟化氫的質子化或自偶電離產生的多原子陽離子：

　
: HF + H+ → H2F+

或

　
: 3HF ⇌ H2F+ + HF2−

與其他由氯、溴、碘構成的鹵鎓離子不同（化學式分別為 H2Cl+、H2Br+、H2I+），氟鎓離子的有機衍生物仍然是未知的，例如 R2F+。

二氫氟陽離子可以在氟銻酸里找到。 已經確定了具有 Sb 
2F− 
11 陰離子的鹽的結構。 二氫氟陽離子和水 和氨基負離子是等電子體。

## 參見

* 氟化氫根

## 參考資料
二氫氧化物

**一氧化二氫惡作劇**（英語：Dihydrogen monoxide parody）指將水描述成一種名為「一氧化二氫」的化學物質，並試圖透過偽科學到處散布恐慌，以此說明人們會輕信單方面的分析。水的化學式是 **H2O**，化學名稱即一氧化二氫，簡稱 DHMO，但並不是國際純粹與應用化學聯合會所發佈的化學名稱，且幾乎沒有人會使用這個名稱。此外還有「**羥酸**」、「苛性氫」等其他變種。

這個惡作劇將許多水的特性做負面描述，比如生鏽和溺水導致的死亡，把這些「害處」歸於水，呼籲人們同意禁止使用這種化合物。最初於 1990 年由埃里克・萊克納（Eric Lechner）和拉斯・諾普芩（Lars Norpchen）提出，1994 年由克萊格・傑克遜（Craig Jackson）修改。1997 年，一個 14 歲的學生內森・佐納（Nathan Zohner）以一氧化二氫為主題做了一個題為《我們到底有多容易上當？》（How Gullible Are We）的論文，使一氧化二氫引起廣泛關注。

這個化學式已歷經多次引用。例如，現實就有一個特別為「一氧化二氫」而設的材料安全性數據表。

## 最初網路發表

這是克萊格・傑克遜首次在網路上將此惡作劇發布的版本：

## 用詞

水分子的化學式為 H2O，意味著每個分子含有兩個氫原子和一個氧原子。拉丁文中，前缀「di-」指二，前缀「mon-」指一。「Oxide」指氧的化合物。從字面意義上看，dihydrogen monoxide 意指「兩個氫，一個氧」，與化學式一致。「一氧化」，雖然只是一個標準的化學術語，但「一氧化」很容易使無知者聯想到劇毒的一氧化碳。

由於氫原子的不斷變化特性，水也可以被理解為氫氧化物（OH−）和水合氫（H3O+）的水溶液 H2O。這使水既是酸，也是鹼，使其成為一種良好的溶劑。

在科學界，至今對於水仍留存不同的稱呼，其中包括為**氧烷**（Oxidane）、**氧化氫**（hydrogen oxide），鹼式名稱**氫氧化氫**（hydrogen hydroxide），以及若干酸式名稱如**氫氧酸**（hydroxic acid）、**羥基酸**（hydroxylic acid 或 hydroxilic acid）。另外，最初發表時的「**氫氧基酸**」其實稍有不妥，因其不符合酸的命名規則。另外，也有人對於水，起了 **μ- 氧** **二氫與二氫氧**化物一類的名稱。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在 2005 年有關無機化學的命名規則，水並沒有一個單一正確的化學名稱。化學命名的原則，是要讓聽到或閱讀化學名稱的人，不會對於化學名稱所代表的物質產生混淆；換句話說，一個名稱，只應用在一種物質。而一種物質，並不一定需要有一個單一名稱，不過可接受的名稱確有限制。對於水而言，「水」是其中一個可接受的名稱；雖然這並非系統化或國際化的名稱，但這個也單指一種物質。此外 IUPAC 建議的另外一個名稱是**氧烷**或**氧化氫**。

使用數字前綴是典型的共價鍵化合物命名法，而共價鍵亦存在於水分子中。而化合物中第一個元素的數字前綴則通常會被忽略掉，例如 H2S 通常會被稱為硫化氫，而 Li2O 則會被稱為氧化鋰。但是，硫化二氫、鋰氧化物和一氧化二鋰等沒有忽略數字前綴的名稱則常在工業和大學中被使用，即使氧化鋰是一個離子化合物。

然而，「**一氧化二氫**」、「**氧烷**」、「**氧化氫**」、「苛性氫」、「**羥酸**」和「**氫氧化氫**」等等的名稱，一般都不在正式科學場合被使用 ；不過，特殊種類的水會在科學領域中被區分，比如蒸餾水、去離子水或重水。

## 惡作劇影響

2012 年 4 月 14 日，中國中央電視台新聞頻道東方時空節目「真相調查」部分，引用果殼網用戶發表的惡作劇貼文「隔夜水中含有零醇、氫酚、一氧化二氫等化學物質，能進入血液循環，影響人體幾乎每一個生理反應」的內容（儘管這篇貼文是在果殼網的幽默笑話欄目「Geek 笑點低」中），並將此作為謠言進行了嚴肅的討論與批駁。惡作劇貼文作者不得不發表文章澄清自己並未造謠。

在 2012 年倫敦奧運會期間，中國游泳選手葉詩文傳出興奮劑質疑後證清白，網友編纂了一條「葉詩文教練承認其服用一氧化二氫」的貼文。包括中國環境管理幹部學院教授朱庚申在內的一些網友信以為真並進行評論，而朱庚申教授的學術水準因此而遭到了質疑。

2018 年 5 月，台灣武陵農場自日本引進的牛頓蘋果樹上貼著「注意」兩字的公告，下方還註明開花結果期間施用大量「一氧化二氫」，讓人以為是在提醒蘋果樹有噴灑農藥，不少民眾都嚇得不敢靠近。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結

* 有關一氧化二氫研究網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氫睪固酮

**二氫睪酮**（英語：Dihydrotestosterone，簡稱為 **DHT**，又稱 5α- 二氫睪酮）是一種雄性激素。二氫睪酮在前列腺、睪丸、毛囊以及腎上腺中被 5α 還原酶合成出來。此酶催化還原睪酮這種激素分子結構中 4 號位與 5 號位之間的雙鍵。而 5α- 還原酶抑制劑可以抑制男性進一步脫髮。

## 參考文獻

## 參見

* 脫髮
二氫硫辛酸轉乙醯基酶

**二氫硫辛酸轉乙醯基酶**（英語：**Dihydrolipoyl transacetylase**）是丙酮酸去氫酶複合物中的主要三種酵素之一，常簡寫成 E2。含有三種功能不同的區域。

第一個區域稱為硫辛醯區（Lipoyl domain），位在 E2 蛋白質的氨基端（N-terminal）上，其組成物硫辛醯胺又可以分成兩個部分，分別是硫辛醯基（Lipoyl group；來自硫辛酸）與離胺酸殘基（Lysine residue；來自離胺酸）。這個區的數目在依照物種的不同而有變異，例如酵母菌只有一個、哺乳類則有兩個。

第二個區域是負責 E2 與 E3、以及 E2 與 E1 之間連結的區域，稱為連接區（Binding domain）。第三個區域，也是最靠近複合物內部的區域則是擁有能使乙醯基轉移的作用位置，稱為乙醯基轉移酶區（acyltransferase domain）。這些不同區域之間，會相隔 20 到 30 個不等的胺基酸。

## 參考資料

## 外部連結

* PDB 1EAA, PDB 1dpb
* 醫學主題詞表（MeSH）：_Dihydrolipoyl+transacetylase_
二氫脫氧嗎啡

**二氫去氧嗎啡**（**dihydrodesoxymorphine**，簡寫 **Desomorphine**，商標名 **Permonid**），俗名**鱷魚**（**krokodil**），是嗎啡的衍生物，擁有快速而強效的類鴉片藥物的鎮靜、止痛效果。 該藥物在 1932 年首次合成，並在 1934 年取得專利。在瑞士，二氫去氧嗎啡以 **Permonid** 的商標名販售，當時被描述為嗎啡的優良替代品，相比之下開始作用的時間快速，作用期間短暫，而噁心與呼吸抑制等副作用皆較為輕微。在等劑量下的作用強度是嗎啡的 8~10 倍。

## 用途

### 醫學用途

二氫去氧嗎啡曾經在瑞士與俄羅斯作為舒緩嚴重疼痛的止痛藥出售，當時的商品名為 Permonid。

### 娛樂用途

二氫去氧嗎啡在 2010 年開始重獲國際媒體的注目，當時在俄羅斯非法合成這項藥物的數目遽增，可能是因為它能利用可待因來相對簡單的合成出來的關係，而可待因是非處方藥，在藥局能簡單購入。在 2003 年的西伯利亞，私製的二氫去氧嗎啡第一次被查獲，當時俄羅斯官方正在追查一件重大的海洛因製造及走私案。從那時開始，自製的二氫去氧嗎啡橫掃了俄羅斯及前蘇聯加盟國等地。

該藥物可用類似從偽麻黃鹼製造甲基安非他命的程序合成，而所需的可待因及碘能從藥局所售的非處方箋藥物取得，磷則能從火柴盒上的點火片獲得。這樣產出的二氫去氧嗎啡就像類似過程產生的甲基安非他命一樣，被過程中的多種毒性化學物質所污染。俄羅斯口語上的自製二氫去氧嗎啡稱作**鱷魚**（Krokodil，俄語：крокодил），可能是藥物前驅物 α-chlorocodide 的諧音，或是因為吸食者皮膚的潰爛、類似鱷魚的外表而得名。由於海洛因不易取得，而二氫去氧嗎啡的合成相對簡便，造成該毒品的施用人數持續增加。在 2012 年，俄羅斯當局對於含可待因藥物的販售頒布了新限制，部分打擊了二氫去氧嗎啡在俄羅斯的施用。施用該毒品的人數在俄羅斯約有 100,000 人，在鄰國烏克蘭也有約 20,000 人。在波蘭的一例毒品過量死亡案例，據信也與二氫去氧嗎啡的使用有關，並且經過了數位前俄羅斯公民的證實。

## 副作用

### 毒性

非法生產的二氫去氧嗎啡通常使用汽油、火柴、硫酸等便宜材料成，合成後常常未去除合成過程中的大量有毒物質如碘、磷等，pH 值甚至常常可以低到 3 左右。直接注射這樣的藥物會直接傷害身體組織，如皮膚、血管、骨頭、肌肉等，長期施用的人可能面臨截肢的命運。使用藥物經常造成施用者感染壞死性筋膜炎，而大規模的組織壞死、感染，也使得該藥物獲得了殭屍藥 (flesh-eating drug) 的別名，但值得注意的是，該藥物本身並不會造成如此的傷害。施打毒品常見的副作用包括了壞疽、靜脈炎、血栓、肺炎、腦膜炎、敗血症、骨髓炎、肝腎損傷、腦損傷、及愛滋病感染等。施打者若沒有正確將藥物注入靜脈的話，注射處會形成膿瘍，最終導致該處組織壞死。動物試驗表明了相對於嗎啡而言，二氫去氧嗎啡擁有較高的毒性，較高的鎮痛能力，同時造成更嚴重的抑鬱，更積極的消化作用，也抑制了組織的厭氧呼吸作用。

## 參考資料

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：二氫去氧嗎啡
二氮䓬

**二氮雜環庚三烯**又稱**二氮䓬**，分子式 C5H6N2，是具有兩個氮原子（例如在位置 1 和 2 裏）的七元雜環化合物。

二氮雜環庚三烯包括：

* 1,2 - 二氮雜環庚三烯
* 1,3 - 二氮雜環庚三烯
* 1,4 - 二氮雜環庚三烯
  * 苯二氮䓬類，一類常用藥物，其結構中含有 1,4 - 二氮雜環庚三烯環