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五氟化铑

**五氟化銠**是一種無機化合物，化學式為 Rh4F20。它是一種紅色的固體。它可以由三氟化銠在 400 °C 被氟化而成。

根據 X 射線晶體衍射，銠原子的中心為八面體型。其結構與相關的五氟化釕、五氟化鋨和五氟化銥非常相似。它們都是四聚體，這意味著它們具有分子結構 [MF5]4。Rh-F-Rh 角平均為 135°，這導致了褶皺結構。相反，在鈮、鉭、鉬和鎢的五氟化物中，M-F-M 的角呈現直線型。

## 參考資料
五氟化铬

**五氟化鉻**是一種無機化合物，化學式 CrF5。它是一種紅色揮發性固體，在 30 °C 融化，也很容易水解成三價鉻和六價鉻。五氟化鉻有著和五氟化釩一樣的晶體構造。由於假想的六氟化鉻仍未被合成，因此五氟化鉻是鉻的已知最高價氟化物。

五氟化鉻的結構是一維配位聚合物。每個 Cr (V) 中心都為八面體形分子構型。 它的晶體結構類似五氟化釩。

五氟化鉻有極強的氧化性，可以把氙氟化，以及氧化氧氣成二氧基鹽。 因此，它在還原劑下極易分解。

## 參見

* 四氟化鉻
* 三氟化鉻
* 二氟化鉻

## 參考資料
五氟化铱

**五氟化銥**（化學式：IrF5）是一種銥的氟化物，由巴特利特在 1965 年最早製得。它是一種很活潑的低熔點黃色固體，形成四聚體 Ir4F20，其中銥的配位幾何為八面體。這種結構與 RuF5 和 OsF5 類似。

## 製備

五氟化銥可以由六氟化銥的受控分解或在無水氟化氫中用矽粉或氫氣還原六氟化銥製備。

五氟化銥也可以由銥和氟氣在 350 °C 下直接反應而成。

　
: $\mathrm {2\ Ir+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ IrF_{5}} $

## 性質

五氟化銥是一種黃色固體，為單斜晶系 的四聚體。它和二氟化氙反應，依比例不同形成各種化合物。

　
: $\mathrm {2\,XeF_{2}+IrF_{5}\rightarrow [Xe_{2}F_{3}][IrF_{6}]} $

　
: $\mathrm {XeF_{2}+IrF_{5}\rightarrow [XeF][IrF_{6}]} $

　
: $\mathrm {XeF_{2}+2\,IrF_{5}\rightarrow [XeF][Ir_{2}F_{11}]} $

## 參見

* 六氟化銥
* 四氟化銥
* 三氟化銥

## 參考資料
五氟化锇

**五氟化鋨**是一種無機化合物，化學式 OsF5。它是一種青色的固體。和釕，銠和銥的五氟化物一樣，OsF5 在固態是以四聚體的形式存在的。

## 製備

五氟化鋨可以由碘來還原六氟化鋨而成:

　
: 10 OsF6 + I2 → 10 OsF5 + 2 IF5

## 參考資料
五氟化锑

**五氟化銻**是化學式為 SbF5 的無機化合物。它是無色黏稠液體，是很強的路易斯酸，而且是超強酸氟銻酸（目前所知最強的酸）的**組分**。這個化合物的一些有趣的特徵為它的路易斯酸性，它幾乎與目前已知的所有化合物產生反應。

## 結構和化學反應

在氣態時，SbF5 採取 D3h 對稱群，為三角雙錐構型（如圖）。在液態和固態時結構更為複雜。液態時含有聚合物，且每個 Sb 都是八面體，其通式為 [SbF4(μ-F)2]n。在晶態時為四聚體，即化學式為 [SbF4(μ-F)]4。在四聚體的八元 Sb4F4 環中的 Sb-F 鍵長為 2.02 Å；對於其他與四個 Sb 相連的 F− 配體，其 Sb-F 鍵較短為 1.82 Å。 同族的 PF5 和 AsF5 在液態和固態時都為單體，可能是因為中心原子的體積較小，限制了配位數的緣故。BiF5 為聚合態。

SbF5 是很強的路易斯酸，對 F− 的親合力尤其顯著，生成很穩定的 [SbF6]− 陰離子。[SbF6]− 可繼續與五氟化銻反應生成 [Sb2F11]−。

因此五氟化銻可增強 HF 的布朗斯特酸性，也可加強 F2 的氧化性。如五氟化銻存在下，氟氣可將氧氣氧化成 O2+：

　
: SbF5 + ½F2 + O2 → [O2]+[SbF6]−

首次用化學方法製取氟氣也利用了五氟化銻的強路易斯酸性，過程為：

　
: 2 SbF5 + K2MnF6 → 2 KSbF6 + MnF3 + 0.5 F2

反應中的 K2MnF6 可通過 KMnO4、KF、HF 和 H2O2 反應製取。SbF5 對 F− 的強親合力及 MnF4 的不穩定性使得製取氟氣的反應可以發生，機理類似於「強酸制弱酸」，只不過酸為路易斯酸而已。

## 製備

五氟化銻可通過五氯化銻與無水氫氟酸的反應來製備：

　
: ${\rm {SbCl_{5}+5HF\rightarrow SbF_{5}+5HCl\,}}$

也可以通過三氟化銻與氟氣反應來製備。

## 安全性

SbF5 和很多化合物劇烈反應，常常釋放有毒的氟化氫。

## 參考資料

## 外部連結

* National Pollutant Inventory - Antimony and compounds fact sheet
* National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet
五氟化锝

**五氟化鎝**是一種無機化合物，化學式為 TcF5。它是黃色晶體，可以和水反應。

## 製備

五氟化鎝可由鎝粉在氮氣稀釋的氟氣流中反應製得，或由碘在五氟化碘溶液中還原六氟化鎝製得：

　
: ${\mathsf {2Tc+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2TcF_{5}}}$

　
: ${\mathsf {2TcF_{6}+I_{2}\ {\xrightarrow {IF_{5}}}\ 2TcF_{5}+2IF}}$

## 性質

五氟化鎝是黃色斜方晶體，晶胞參數 a=0.76 nm，b=0.58 nm，c=1.66 nm。它具有揮發性，可以和水反應。

它在水中水解，歧化為更穩定的鎝化合物：

　
: ${\mathsf {3TcF_{5}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HTcO_{4}+2TcO_{2}+15HF}}$

它在五氟化碘中和鹼金屬氟化物反應，可以得到黃色的配合物：

　
: ${\mathsf {TcF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[TcF_{6}]}}$

## 參考文獻
五氟化镎

**五氟化錼**，又稱**氟化錼 (V)** 是一種無機化合物，由錼和氟組成，化學式 NpF5。

## 製備

五氟化錼可以由六氟化錼與碘化合而成：

　
: $\mathrm {10\ NpF_{6}\ +\ I_{2}\ \longrightarrow \ 10\ NpF_{5}\ +\ 2\ IF_{5}} $

五氟化碘會以副產物的形式生成。

## 性質

五氟化錼會在 318 °C 下分解，形成四氟化錼 和六氟化錼。 和五氟化鈾不同，五氟化錼不與三氯化硼反應， 不過它會和氟化鋰 在 HF 反應，形成 LiNpF6。

## 參考資料
五氟化镤

**五氟化鏷**是一種鏷的氟化物，化學式 PaF5。

## 製備

五氟化鏷可以由五氧化二鏷和三氟化溴或五氟化溴在 600 °C 下反應而成。

　
: ${\ce {3 Pa2O5 + 10 BrF3 (6 BrF5) -> 6 PaF5 + 5 Br2 (3 Br2 ) + 7,5 O2}}$

它也可以由五氯化鏷或四氟化鏷和氟氣在 700 °C 下反應而成。

　
: ${\ce {2 PaF4 + F2 -> 2 PaF5}}$

水合五氟化鏷可以由五氧化二鏷和氫氟酸水溶液反應而成。

　
: ${\ce {Pa2 O5 + 10 HF -> 2 PaF5 . 2 H2O + 6 H2O}}$

它也可以由含氟的鏷配合物分解而成。

## 參考資料
五氟合氙酸四甲基铵

**五氟合氙酸四甲基銨**（化學式：N (CH3)4XeF5）是一個氙化合物，由 N (CH3)4+ 陽離子和 XeF5−陰離子組成。它由四甲基氟化銨和四氟化氙反應製得。其中 XeF5−離子為平面五邊形（AX5E2）結構，是首次報導具有該結構的粒子。 五個氟原子位於同一平面，呈變形五邊形結構，Xe－F 鍵長在 197.9 - 203.4pm 之間，Xe－F 鍵角在 71.5 - 72.3° 之間。該離子的鈉鹽、銫鹽和銣鹽也已製得，振動光譜證實了這些化合物中也存在該陰離子。

 

## 參見

* 氙
* 四甲基氟化銨
* 四氟化氙

## 參考資料
五氟氧化碘

**五氟氧化碘**是碘的一種氟氧化物，化學式 IOF5。

## 製備

五氟氧化碘可以由七氟化碘和水、五氧化二碘、二氧化矽或磷醯氟反應而成：

　
: IF7 + H2O → IOF5 + 2 HF

　
: 2 IF7 + I2O5 → 2 IOF5 + 2 IOF3

　
: 2 IF7 + SiO2 → 2 IOF5 + SiF4

　
: IF7 + POF3 → IOF5 + PF5

它也可以由過碘酸或過碘酸鹽和氟化氫反應而成，反應也會產生其它氟氧化物。

## 結構

五氟氧化碘分子呈 C4v 對稱性的八面體結構，它的 I-F 鍵長為 1.826 Å，I-O 鍵長為 1.725 Å，O-I-F 鍵角為 97.2°。

## 反應

五氟氧化碘和四甲基氟化銨反應，生成 N (CH3)4+IOF6-。它也會和一氟化氯反應產生三氟氧化氯。

它和石墨反應，生成黑色的石墨層間化合物。五氟氧化碘也會與五氟化砷和五氟化銻形成加合物。

## 參考資料
五氟氯化硫

**五氟氯化硫**是一種無機化合物，化學式 SF 
5Cl。它是一種無色的有毒氣體，有著五氟化硫基團 (SF5) 。這種化合物有 C 
4v 的對稱性。五氟氯化硫的用途是在有機物上加 SF 
5 基團。

## 合成方法

五氟氯化硫可以由多種方式合成。它可由四氟化硫或十氟化二硫合成：

　
: SF 
4 + Cl 
2 + CsF → SF 
5Cl + CsCl

　
: ClF + SF 
4 → SF 
5Cl

　
: S 
2F 
10 + Cl 
2 → 2 SF 
5Cl

## 參考資料
五氟氯化铀

**五氟氯化鈾**是一種無機化合物，化學式為 UClF5。它可由六氟化鈾和氯化氫（或三甲基氯矽烷）反應製得。如果以三氯化硼、三氯化鋁或四氯化鈦為氯化劑，則會產生六氯化鈾。它是一種氧化劑，和二氧化氮在低溫下反應，生成五氟化鈾和硝醯氯；和四氟乙烯反應，可以得到 CF2XCF2Cl（X=F 或 Cl），自身被還原為五氟化鈾或四氟化鈾。

## 參考文獻
五氟溴苯

**五氟溴苯**是一具分子式 C6F5Br 之有機氟化合物。 其在常溫常壓下為一可製備五氟苯基化合物的無色液體。 這些五氟苯基化合物合成方式通常由將**五氟溴苯**轉換為五氟苯基鋰 (實驗式：C6F5Li) 或是五氟苯基的對應格氏試劑。 下方即為以五氟苯基的對應格氏試劑合成三 (五氟苯基) 硼烷的化學反應式: ${\ce {3C6F5MgBr + BCl3 -> (C6F5)3B +3MgBrCl}}$

其他**五氟溴苯**的衍生物包括 LiB (C6F5)4、[CuC6F5]4, 和 Ni (C6F5)2(dioxane)2。

## 參考資料
五氟碘乙烷

**五氟碘乙烷**是一種鹵代烷，化學式 C2H5I。

## 製備

五氟碘乙烷可以由 1,1,2,2 - 四氟 - 1,2 - 二碘乙烷的電化學氟化而成。

　
: ${\ce {2 C2F4I2 + 2 HF -> C2F5I + I2 + H2}}$

它也可以由四氟乙烯、碘和五氟化碘反應而成。

　
: ${\ce {5 C2F4 + 2 I2 + IF5 -> 5 C2F5I}}$

## 性質

五氟碘乙烷是一種無色氣體，有辛辣氣味，是一種麻醉藥。

## 用處

五氟碘乙烷是製造其它化合物的中間體。

## 參考資料
五氟碲酸

**五氟碲酸**是一種無機化合物，化學式為 HOTeF5。它是原碲酸（Te (OH)6）的五個羥基被氟取代的產物，具有強酸性。它有稍微扭曲的八面體幾何構型。

## 製備

五氟碲酸最初於 1964 年由恩格爾布雷希特和斯拉德基偶然發現，他們試圖通過碲酸鋇和氟磺酸的反應製備二氟二氧化碲（TeO2F2），但未得到期望的產物，得到了一些揮發性的碲化合物，其中包含五氟碲酸（HOTeF5）。

後來，霍里曼等人通過氟磺酸和鹼式碲酸鋇的反應來製備五氟碲酸：

　
: 5HOSO2F + BaO2Te(OH)4 → HOTeF5 + 4 H2SO4 + BaSO4

它也是六氟化碲的最初水解產物：

　
: TeF6 + H2O → HOTeF5 + HF

## 性質

五氟碲酸和原碲酸混合加熱，可以得到順式及反式的 (HO)2TeO4 和 (HO)xTeF6−x。它和 NF4HF2 在低溫反應，可以得到 FOTeF5：

　
: HOTeF5 + NF4HF2 → FOTeF5 + NF3 + 2 HF

它和磺醯氟氯或一氟化氯反應，可以得到 ClOTeF5：

　
: HOTeF5 + ClX → ClOTeF5 + HX （X=F 或 OSO2F）

它的無機或有機鹽是已知的，它也可以形成酸式鹽，其中含有 [H (OTeF5)2]−。

它和三乙基鋁、氯甲烷反應，可以得到 [(CH3)2Cl][Al(OTeF5)4]，它是一種很強的甲基化試劑。

　
: 8 HOTeF5 + Al2(C2H5)6 + 2 CH3Cl → 2 [(CH3)2Cl][Al(OTeF5)4] + 2 HCl + 6 C2H6

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* Herbers, S.; Obenchain, D. A.; Kraus, P.; Wachsmuth, D.; Grabow, J.-U. Blurring out hydrogen: The dynamical structure of teflic acid. The Journal of Chemical Physics (AIP Publishing). 2018-05-21, **148** (19): 194307. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.5027487 （英語）.
* The Chemistry of Highly Electronegative OTeF5 Group (PDF). Jayantha Amarasekera. 1986-05-06 [2021-08-14]. （原始內容 (PDF) 存檔於 2022-02-10）.
五氟苯

**五氟苯**是一種有機氟化合物，分子式為 C 
6HF 
5。一個分子是由五個氟原子取代的苯環。這個化合物是一種無色液體，沸點與苯的相若。它由經過大量氟化的環己烷在熾熱的鎳或鐵上脫氟而成。另一個方法是使用 KOH 的熱水溶液將聚氟化環己烷脫去氫和氟。

## 參見

* 六氟苯
* 五氯苯
* 氟苯

## 參考文獻
五氟苯甲酸

**五氟苯甲酸**（**PFBA**）是一種有機氟化合物，化學式為 C6F5CO2H。它是一種易溶於水的白色晶體粉末。它的 pKa 是 1.48，顯示出它是強酸。

## 製備

五氟苯基鋰（或五氟苯基格氏試劑）與二氧化碳反應，生成五氟苯甲酸。這些試劑通常從五氟苯和五氟溴苯原位製備。

全氟甲苯與三氟乙酸和五氟化銻反應會生成它。

## 參考文獻
五氟苯硫酚

**五氟苯硫酚**是一種有機硫化合物，化學式為 C6F5SH。它是一種無色易揮發液體，可以通過硫氫化鈉和六氟苯反應製得。五氟苯硫酚的解離常數為 2.68，是酸度較大的硫醇之一。其對應共軛鹼可用作一種配體。

## 相關化合物

* 五氟苯酚

## 參考資料
五氟苯酚

**五氟苯酚**是一種鹵代酚，化學式 C6F5OH。它是苯酚對應的全氟化合物。它是一種白色固體，在稍高於室溫下融化。它的 pKa 為 5.5，是酸性最強的酚之一。

## 用處

五氟苯酚可以用來合成五氟苯酚酯，是多肽合成的活性酯。

## 危害

五氟苯酚被認為是危險的，因為口服，皮膚和吸入都有危險，會導致嚴重的皮膚灼傷和眼睛損傷。

## 參考資料
五氟苯酯

**五氟苯酯**或稱為**五氟苯酚酯**（英語：pentafluorophenyl esters）是指羧酸與五氟苯酚（PFP）所形成的酯，結構通式為 RC (O) OC6F5，是一種活性酯。

## 參考文獻
五氢化铁

**五氫化鐵**（化學式：FeH5）是鐵和氫的超氫化物，在高壓下穩定。這很重要，因為它包含未鍵合到較小分子簇中的氫原子，並且可能是超導體。氫原子對不鍵合在一起形成分子。FeH5 是通過在金剛石砧室中用氫氣將鐵薄片壓縮至 130GPa 的壓力並加熱到 1500K 以下而製成的。當減壓至 66 GPa 時，會分解成固體 FeH3 和氫氣。五氫化鐵的晶胞是四邊形的。

## 參考資料
五氧化二氮

**五氧化二氮**（化學式：N2O5），又稱**硝酸酐**，是硝酸的酸酐。通常狀態下呈無色柱狀結晶體，易溶於水，水溶液呈酸性。可以用 P2O5 將濃 HNO3 脫水得到。

## 性質

五氧化二氮很容易潮解，而且在 10℃以上能分解生成毒氣二氧化氮及氧氣，但在 - 10℃以下時較穩定。室溫下易揮發、對光和熱敏感。溶於熱水時生成硝酸。遇高溫及易燃物品，會引起燃燒爆炸。由五氧化二氮引起的火災，可使用水或泡沫進行撲滅。

## 結構

研究表明，固體 N2O5 是由直線型的 NO2+(N-O 鍵長 115.4pm) 和平面正三角形的 NO3-(N-O 鍵長 124.0pm)。

## 製備

通過五氧化二磷使濃硝酸在低溫下 (263K) 的脫水反應或通過臭氧氧化二氧化氮的反應來製備。

　
: 4HNO3 + P4O10 → 2N2O5 + 4HPO3

　
: 2NO2 + O3 → N2O5 + O2

## 反應

N2O5 具有強氧化性，能將 Na、I2 等轉變為 Na+、I2O5 等。N2O5 與無水硫酸、高氯酸等反應能產生硝鎓離子 (NO2+)，是製取硝鎓鹽的一條途徑。

　
: N2O5 + 3H2SO4 → 2NO2+ + 3HSO4- + H3O+

## 參考文獻

* _職業性急性氮氧化物中毒診斷標準及處理原則 GB7801-87_
五氧化二氯

**五氧化二氯**是一種假想的氯的氧化物，化學式 ${\ce {Cl2O5}}$ 。它目前尚未被確認。理論上，五氧化二氯的結構是高氯酸氯的過氧化物 (如圖)，是五氧化二氯的各種可能的異構體里最穩定的。

## 參見

* 七氧化二氯
* 三氧化二氯
* 一氧化二氯
* 二氧化氯

## 參考資料
五氧化二溴

**五氧化二溴**是一種由氧和溴組成的化合物，化學式 Br2O5。它是一種在−20 °C 以下穩定的無色固體。五氧化二溴的結構為 O2Br−O−BrO2,Br−O−鍵角為 121.2°。每個 BrO3 都是四面體型結構。

## 製備

五氧化二溴可以由溴的二氯甲烷溶液和臭氧在低溫下從丙腈中重結晶。

## 參考資料
五氧化二砷

**五氧化二砷**為砷 (V) 的氧化物，化學式 As2O5。與三氧化二砷等其他砷化合物同樣具有較高毒性。通常為帶玻璃光澤的白色固體。

## 用途

用於殺蟲劑、除草劑、殺菌劑、木材防腐劑、金屬粘合劑、印刷與染色等諸多用途。

## 製取

五氧化二砷不能像五氧化二磷一樣由單質氧化製備，因它在高溫下會分解失去氧。由三氧化二砷氧化製備，即使在加壓純氧條件下，也無法定量。最好的製備方法是用砷酸水合物加熱失水。砷酸（或五氧化二砷）的各種水合物，在加熱至 170°C 時，基本上分解為無水的五氧化二砷。

## 性質

加熱時至 300°C 時失氧，得三氧化二砷。在空氣中吸潮，易溶於水。有強氧化性，可將二氧化硫氧化為三氧化硫。與水反應，產生正砷酸（H3AsO4），不過反應很慢，若溶於鹼液則可較快得到砷酸鹽。

五氧化二砷結晶具有由等數目的四面體 AsO4 與八面體 AsO6 單元（As-O 鍵長分別為 168 和 182pm）共角相連組成的複雜三維結構。由於其熱穩定性差，易水解，及單晶培養困難，使得對它結構的了解是不久以前才完成的，雖然它是最早知道的氧化物之一。

## 安全性

不可燃。加熱至 300℃分解，產生三氧化二砷。與還原劑反應產生砷化氫。與五氟化溴劇烈反應，可起火。對人體毒性很強，可對血液、肝臟、肺、造血器官造成損害。被國際癌症研究機構（IARC）列為第一類致癌物質。

## 腳註
五氧化二碘

**五氧化二碘**是一種無機化合物，化學式為 I2O5。這種碘的氧化物是碘酸的酸酐。五氧化二碘是碘唯一穩定的氧化物。它的製備方法是碘單質與發煙硝酸反應得到碘酸：

　
: $\mathrm {3\ I_{2}+10\ HNO_{3}\longrightarrow 6\ HIO_{3}+10\ NO+2\ H_{2}O} $

然後在乾燥氣流中使碘酸在 200°C 下脫水：

　
: $\mathrm {2\ HIO_{3}\longrightarrow \ I_{2}O_{5}+H_{2}O} $

但溫度不能過高，如果超過 300°C 則會分解為碘和氧氣。

由於它的吸水性很強，市售五氧化二碘幾乎都由 I 
2O 
5·HIO 
3 組成。

## 結構

I2O5 中 I-O-I 鍵角為 139.2°，但這種分子沒有鏡面對稱元素，因此它的分子對稱性不是 C2v。兩端的 I-O 鍵鍵長約為 1.80 Å 而橋連的 I-O 鍵鍵長約為 1.95 Å。

## 反應

五氧化二碘在常溫下很容易將一氧化碳氧化成二氧化碳，它也能氧化乙烯、一氧化氮、硫化氫等：

　
: 5CO + I2O5 → I2 + 5CO2

這個反應可用於分析氣體樣品中的一氧化碳濃度。

I2O5 與 SO3 和 S2O6F2 反應得到碘醯基離子 [IO2+]，與濃硫酸反應生成亞碘醯鹽 [IO+]。

鹵素氟化物如三氟化氯、三氟化溴可將五氧化二碘氟化成五氟化碘，然後再與 I2O5 得到 IOF3。

## 參考資料
五氧化二磷

**五氧化二磷**（實驗式：P2O5，分子式：P4O10），磷在空氣中燃燒生成的磷氧化物。它吸水性強、並有極強的脫水性，甚至可以將濃硫酸脫水，生成三氧化硫。極易潮解，是一種強力乾燥劑。它與冷水生成偏磷酸，與熱水主要生成正磷酸。

## 用途

用於制高純高磷酸、有機合成以及氣體的乾燥劑，或用於製備多聚磷酸。

五氧化二磷是效果很好的脫水劑，因為它的水合過程是放熱的：

　
: $\mathrm {P_{4}O_{10}+6H_{2}O=4H_{3}PO_{4}} \quad \Delta H^{\ominus }\mathrm {=-177kJ/mol} $

不過其脫水產物為一層粘稠的液體，容易覆蓋在未反應的五氧化二磷表面，導致其脫水能力下降。通常在乾燥器中使用的是五氧化二磷的顆粒。

五氧化二磷的乾燥性能很強，因而有機合成中常用它作脫水劑。其中最重要的用途是將醯胺轉變為腈類：

　
: ${\rm {P_{4}O_{10}+RC(O)NH_{2}\rightarrow P_{4}O_{9}(OH)_{2}+RCN}}$

其中 P4O9(OH)2 只是用來理想化地表示 P4O10 的脫水產物。

另外它也能與羧酸反應，得到酸酐：

　
: ${\rm {P_{4}O_{10}+RCO_{2}H\rightarrow P_{4}O_{9}(OH)_{2}+\left[RC(O)\right]_{2}O}}$

五氧化二磷溶於 DMSO 中得到的溶液稱為 Onodera 試劑，能夠發生斯文氧化反應，將醇氧化為醛。

五氧化二磷還可以將許多無機酸轉變為對應的酸酐。例如：HNO3 轉變為 N2O5、H2SO4 轉變為 SO3、HClO4 轉變為 Cl2O7、HCF3SO3 轉變為 (CF3)2S2O5。

## 製備

P4O10 由白磷在充足氧氣下燃燒生成。

　
: ${\rm {P_{4}+5O_{2}=P_{4}O_{10}}}$

## 安全

它與水的反應劇烈，對水含物質，如木材或棉花，會釋放大量的熱，甚至引起火災。對金屬有腐蝕性。即使在低至濃度為 1 毫克 / 米 3，對人還是可能導致嚴重燒傷眼睛，皮膚，黏膜和呼吸道。

## 參見

* 氧
* 磷

## 參考資料
五氧化二釩

**五氧化二釩**，IUPAC 名稱為**氧化釩 (V)**，是釩 (V) 的氧化物，化學式為 V2O5。它是一種有毒的橙黃色固體，微溶於水，加熱時失去氧而分解。可作化學工業中的催化劑，最重要的是對硫酸工業中二氧化硫轉化為三氧化硫一步的催化。

五氧化二釩中的釩（+5）為最高氧化態，具有兩性和氧化性。

## 化學性質

### 酸鹼反應

五氧化二釩具有兩性，可溶於鹼生成多聚釩酸鹽，也可溶於非還原性酸生成淡黃色含 VO2+ 的溶液：

　
: V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2O

與鹼如氫氧化鈉反應，鹼過量時產物為無色的釩酸鈉（Na3VO4），酸度升高時，顏色逐漸由無色變為橙色再到紅色。pH 處於 9-13 時的微粒主要是 HVO42−、V2O74−，低於 9 時變為 V4O124−、HV10O285−。pH 為 2 時沉澱出棕色的五氧化二釩水合物。

五氧化二釩與亞硫醯氯反應得到三氯氧釩：

　
: V2O5(s) + 3 SOCl2(l) → 2 VOCl3(l) + 3 SO2(g)

### 氧化還原反應

五氧化二釩中的正五價釩可被還原，在酸性介質得到 VIV，藍色的 VO (H2O)52+ 釩氧基離子。以鹽酸和氫溴酸作還原劑，氧化產物是相應的鹵素單質：

　
: V2O5(s) + 6 HCl + 7 H2O → 2 [VO(H2O)5]2+ + 4 Cl− + Cl2

固態的五氧化二釩可被草酸、一氧化碳或二氧化硫還原為深藍色的二氧化釩固體，還原劑過量會經由 V4O7 與 V5O9 之類的複雜氧化物混合物，最終產物是黑色的三氧化二釩。

溶液中，釩酸鹽或 VO2+ 離子被鋅汞齊還原，會發生一系列的顏色變化，最終得到 VII 離子：

　
: 無色 "VO3−"→ 黃色"VO2+"→ 藍色"VO2+"→ 綠色"V3+"→ 紫色"V2+"

## 製備

首先用碳酸鈉處理含釩礦物生成偏釩酸鈉，而後用硫酸控制 pH 為 2-3，沉澱，加熱至 690°C 熔化便可得到粗五氧化二釩。

金屬釩與過量氧氣反應的主要產物是五氧化二釩，但常常含有釩的其他低價氧化物雜質。實驗室中，可用偏釩酸銨在 200°C 時的分解反應製備五氧化二釩：

　
: 2 NH4VO3 → V2O5(s) + 2 NH3 + H2O

## 應用

五氧化二釩最重要的應用，是在接觸法制硫酸時，作二氧化硫氧化為三氧化硫的催化劑。三氧化硫進一步與硫酸反應可以得到焦硫酸，而一個焦硫酸可加水形成兩個硫酸。

　
: 2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3

一般催化反應於 400-620°C 時發生。低於此溫度時，五氧化二釩無法發揮出催化活性；高於此溫度時，五氧化二釩則分解。反應的催化機理如下，經由低價的二氧化釩中間產物：

　
: SO2 + V2O5(s) → SO3(g) + 2 VO2(s)

　
: 2 VO2(s) +1/2 O2(g) → V2O5

## 參見

* 五氧化二釩性質表

## 參考資料
五氧化二鏷

**五氧化二鏷**是一種鏷的氧化物，化學式為 Pa 
2O 
5，是白色不透明晶體，外觀和另一個鏷氧化物 —— 二氧化鏷有很大的不同，**五氧化二鏷**是白色而二氧化鏷是黑色。五氧化二鏷與氫氣反應產生二氧化鏷。

## 歷史

1927 年，德國核化學家阿里斯蒂德・格羅斯（Aristid von Grosse）製做出 2 毫克的五氧化二鏷。

## 制備

二氧化鏷和氫氣反應產生五氧化二鏷是可逆反應。

　
: Pa 
2O 
5 + H 
2 → 2PaO 
2 + H 
2O

鏷在空氣中燃燒：

　
: ${\mathsf {4Pa+5O_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ Pa_{2}O_{5}}}$

## 參考文獻
五氧化二钒

**五氧化二釩**，IUPAC 名稱為**氧化釩 (V)**，是釩 (V) 的氧化物，化學式為 V2O5。它是一種有毒的橙黃色固體，微溶於水，加熱時失去氧而分解。可作化學工業中的催化劑，最重要的是對硫酸工業中二氧化硫轉化為三氧化硫一步的催化。

五氧化二釩中的釩（+5）為最高氧化態，具有兩性和氧化性。

## 化學性質

### 酸鹼反應

五氧化二釩具有兩性，可溶於鹼生成多聚釩酸鹽，也可溶於非還原性酸生成淡黃色含 VO2+ 的溶液：

　
: V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2O

與鹼如氫氧化鈉反應，鹼過量時產物為無色的釩酸鈉（Na3VO4），酸度升高時，顏色逐漸由無色變為橙色再到紅色。pH 處於 9-13 時的微粒主要是 HVO42−、V2O74−，低於 9 時變為 V4O124−、HV10O285−。pH 為 2 時沉澱出棕色的五氧化二釩水合物。

五氧化二釩與亞硫醯氯反應得到三氯氧釩：

　
: V2O5(s) + 3 SOCl2(l) → 2 VOCl3(l) + 3 SO2(g)

### 氧化還原反應

五氧化二釩中的正五價釩可被還原，在酸性介質得到 VIV，藍色的 VO (H2O)52+ 釩氧基離子。以鹽酸和氫溴酸作還原劑，氧化產物是相應的鹵素單質：

　
: V2O5(s) + 6 HCl + 7 H2O → 2 [VO(H2O)5]2+ + 4 Cl− + Cl2

固態的五氧化二釩可被草酸、一氧化碳或二氧化硫還原為深藍色的二氧化釩固體，還原劑過量會經由 V4O7 與 V5O9 之類的複雜氧化物混合物，最終產物是黑色的三氧化二釩。

溶液中，釩酸鹽或 VO2+ 離子被鋅汞齊還原，會發生一系列的顏色變化，最終得到 VII 離子：

　
: 無色 "VO3−"→ 黃色"VO2+"→ 藍色"VO2+"→ 綠色"V3+"→ 紫色"V2+"

## 製備

首先用碳酸鈉處理含釩礦物生成偏釩酸鈉，而後用硫酸控制 pH 為 2-3，沉澱，加熱至 690°C 熔化便可得到粗五氧化二釩。

金屬釩與過量氧氣反應的主要產物是五氧化二釩，但常常含有釩的其他低價氧化物雜質。實驗室中，可用偏釩酸銨在 200°C 時的分解反應製備五氧化二釩：

　
: 2 NH4VO3 → V2O5(s) + 2 NH3 + H2O

## 應用

五氧化二釩最重要的應用，是在接觸法制硫酸時，作二氧化硫氧化為三氧化硫的催化劑。三氧化硫進一步與硫酸反應可以得到焦硫酸，而一個焦硫酸可加水形成兩個硫酸。

　
: 2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3

一般催化反應於 400-620°C 時發生。低於此溫度時，五氧化二釩無法發揮出催化活性；高於此溫度時，五氧化二釩則分解。反應的催化機理如下，經由低價的二氧化釩中間產物：

　
: SO2 + V2O5(s) → SO3(g) + 2 VO2(s)

　
: 2 VO2(s) +1/2 O2(g) → V2O5

## 參見

* 五氧化二釩性質表

## 參考資料
五氧化二钒性质表

五氧化二釩的一些性質如下所述。

## 基本信息

* 中文名：五氧化二釩、氧化釩 (V)
* 化學式：V2O5
* CAS 號：1314-62-1
* 英文名：Vanadium (V) oxide, vanadium pentoxide
* 外觀：橙黃色粉末狀固體或片狀固體

## 結構與性質

## 熱力學性質

## 電化學性質

## 化學反應方程式

* 和單質反應：
  * 2 V2O5 + 6 Cl2 → 4 VOCl3 + 3 O2（600-700°C）
  * 3 V2O5 + 10 Al → 6 V + 5 Al2O3
* 形成釩酸鹽：
  * V2O5 + 2 NaOH → 2 NaVO3 + H2O
  * V2O5 + 4 KVO3 → K4V6O17

## 參考文獻
五氧化二钽

**五氧化二鉭**（化學式：Ta2O5）是鉭最常見的氧化物，也是鉭在空氣中燃燒生成的最終產物。

## 性質

白色無色結晶粉末。在 1000～1200℃時仍保持白色，進一步升高溫度則變為灰色。已知有兩種變體： ${\rm {\ \alpha \!-\!Ta_{2}O_{5}}}$ （高溫型）和 ${\rm {\ \beta \!-\!Ta_{2}O_{5}}}$ （低溫型），從 ${\rm {\ \beta }}$ - 型轉化為 ${\rm {\ \alpha }}$ - 型的溫度為 1360±5℃。 ${\rm {\ \alpha }}$ - 型的熔點為 1872±10℃，相對密度 8.37； ${\rm {\ \beta }}$ - 型的熔點為 1785±30℃，相對密度 8.18。 ${\rm {\ \beta \!-\!Ta_{2}O_{5}}}$ 在熔融前已經轉變成無定形的五氧化二鉭，無定形體相對密度 7.3。

五氧化二鉭的化學性質不活潑。它是兩性氧化物，難溶於水、鹼液或稀無機酸，可溶於氫氟酸、熔融氫氧化鈉、氫氧化鉀、硫酸氫鉀和焦硫酸鉀。加熱時不被氯化氫或溴化氫腐蝕。在氫氟酸中，隨氟化鉀濃度不同可結晶出組成不同的氟鉭酸鉀復鹽。與氯化劑作用一般生成五氯化鉭。高溫下與碳反應生成碳化鉭。一般不能被氫氣還原，但在氫氣氛中用碳還原五氧化二鉭，可得一氧化鉭。

## 製取

可由鉭在空氣或氧氣中完全燃燒，氫化鉭、氮化鉭、碳化鉭的氧化，乙醇鉭的水解，或五氧化二鉭的水合物在空氣中灼燒脫水製取。工業上由鉭鐵礦鹼熔並分去其他金屬而製得。

## 用途

### 電子產品

五氧化二鉭可用於電子產品，尤其是電容器中。鉭質電容器可用於汽車電子、手機、尋呼機、電子電路、薄膜元件和高速工具。在 1990 年代，五氧化二鉭也用於動態隨機存取存儲器的電容器中。

此外，五氧化二鉭還用於 CMOS、非易失性存儲器和可變電阻式存儲器中。

### 其它

Ta2O5 較高的折射率使其可用於製造鏡頭玻璃。它也用於製造從近紫外線到近紅外線的增透膜。

## 參見

* 水合五氧化二鉭、鉭酸鹽
* 五氧化二釩、五氧化二鈮
* 五硫化二鉭

## 參考資料
五氧化二铌

**五氧化二鈮**是鈮的氧化物之一，化學式為 Nb2O5。

## 性質

白色粉末。不溶於水，難溶於酸，可溶於熔融硫酸氫鉀或鹼金屬碳酸鹽和氫氧化物中。

## 製備

鈮用硝酸和氫氟酸混酸溶解得氟鈮酸，經萃取鈮和反萃後，將氟鈮酸與氨水作用，沉澱出氫氧化鈮。氫氧化鈮經洗滌、烘乾和灼燒，得五氧化二鈮。

　
: $\ 3Nb+5HNO_{3}+21HF\rightarrow 3H_{2}NbF_{7}+5NO+10H_{2}O$

　
: $\ H_{2}NbF_{7}+7NH_{3}\cdot H_{2}O\rightarrow Nb(OH)_{5}\downarrow +7NH_{4}F+2H_{2}O$

　
: $\ 2Nb(OH)_{5}\rightarrow Nb_{2}O_{5}+5H_{2}O$

## 用途

用作拉鈮酸鎳單晶、催化劑、耐火材料。也用於生產製取鈮及其他鈮化合物、鈮鐵和鈮合金。

## 參考文獻
五氧化二锑

**五氧化二銻**（Sb2O5）是一種銻和氧形成的無機化合物。它通常以水合物 Sb2O5·_n_H2O 形式存在，沒有確切證據表明製得了無水五氧化二銻。該化合物中銻的氧化態是 + 5。

## 結構

五氧化二銻的結構與 β 晶型的五氧化二鈮類似，與金紅石型不同。銻周圍的六個氧原子組成一個變形八面體。SbO6 通過公用角和邊連接在一起。

## 製備

水合五氧化二銻可由五氯化銻水解或酸化六羥基合銻酸鉀製得，也可以用硝酸氧化三氧化二銻來製備它。

## 反應

加熱到 700°C 時這種黃色固體分解成白色固體 Sb6O13（含有 Sb (III) 和 Sb (V)）。溫度增加到 900°C 則能產生不溶於水的 α- 和 β- 四氧化二銻（Sb2O4）。β 晶型含有八面體配位的 Sb (V) 和四面體配位的 Sb (III) O4 單元。這些化合物中，Sb (V) 原子都與六個羥基相連。

## 參考資料
五氧化二镎

**五氧化二錼**是一種錼的氧化物，有放射性。

## 製備

五氧化二錼可由一水合三氧化錼的在 300℃的熱分解得到：

　
: 4 NpO3·H2O → 2 Np2O5 + O2↑ + 4 H2O↑

金屬錼作用於熔融的高氯酸鋰，也能得到五氧化二錼：

　
: 8 Np + 5 LiClO4 → 4 Np2O5 + 5 LiCl

## 性質

五氧化二錼可溶於稀的無機酸溶液，得到五價錼。

## 參考資料
五氧化二镤

**五氧化二鏷**是一種鏷的氧化物，化學式為 Pa 
2O 
5，是白色不透明晶體，外觀和另一個鏷氧化物 —— 二氧化鏷有很大的不同，**五氧化二鏷**是白色而二氧化鏷是黑色。五氧化二鏷與氫氣反應產生二氧化鏷。

## 歷史

1927 年，德國核化學家阿里斯蒂德・格羅斯（Aristid von Grosse）製做出 2 毫克的五氧化二鏷。

## 制備

二氧化鏷和氫氣反應產生五氧化二鏷是可逆反應。

　
: Pa 
2O 
5 + H 
2 → 2PaO 
2 + H 
2O

鏷在空氣中燃燒：

　
: ${\mathsf {4Pa+5O_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ Pa_{2}O_{5}}}$

## 參考文獻
五氧化碳

**五氧化碳**是一種不穩定的碳氧化物，其分子式為 CO5。該化合物分子具有 C2 對稱性，其中四個氧原子與一個碳原子形成一個五元環，第五個氧原子與碳原子以碳氧雙鍵相連。這種五氧化碳分子中的五元環並不成正五邊形：五元環中不與碳相連的兩個氧原子之間的 O-O 鍵鍵長為 1.406Å，這兩個氧原子每個與另一個相鄰的氧原子之間的 O-O 鍵鍵長皆為為 1.457Å，三個氧原子之間的鍵角為 100.2°；處於碳原子與氧原子之間的氧原子和碳原子的 C-O 鍵鍵長為 1.376Å，C-O-O 鍵角為 109.1°；五元環外的氧原子與碳原子之間 C-O 鍵鍵長為 1.180Å，O-C-O 鍵角為 125.4°。

## 歷史

2007 年時，用分譜學方法在 10K 下檢測到了它的存在。據推測，五氧化碳是由四氧化碳結合一個氧原子後產生的。

## 參考文獻
五氧化鉻

**過氧化鉻**（CrO5）又稱**五氧化鉻**，是一種不穩定的過氧化物，可由鉻酸鹽（例如鉻酸鈉）溶液與酸化的過氧化氫溶液反應製得。一般呈黃色的鉻酸鹽形成過氧化鉻後轉變為特徵性的深藍褐色。金屬的鉻酸鹽與過氧化氫和酸一起反應生成過氧化鉻、水和對應酸根離子的鹽：

　
: M2CrO4 + 2 H2O2 + 2 H+ → CrO5 + 3 H2O + 2 M+

幾秒過後，它迅速分解成為綠色的三價鉻化合物。 為避免分解，可用乙醚或戊醇萃取，這樣藍色可以保持較長時間，以便觀察。再加入鹼，就可以析出五氧化鉻晶體。

　
: 2 CrO5 + 7 H2O2 + 6 H+ → 2 Cr3+ + 10 H2O + 7 O2

這種化合物中含有一個氧配體和兩個過氧配體，使得每個鉻原子與多達五個氧原子形成化學鍵。

## 衍生物

五氧化鉻的乙醚絡合物、聯吡啶絡合物以及上面的吡啶絡合物在有機化學中是有效的氧化劑。 五氧化鉻吡啶絡合物複雜的晶體結構已經被確定。 五氧化鉻吡啶絡合物的空間構型為五角錐，而聯吡啶絡合物為五角雙錐。

## 其他鉻的過氧化物

通過控制不同的反應條件，還可以製得其他更不穩定的過氧化物，例如紫黑色的 (NH4)2[Cr2O2(O2)6]·2H2O 久置會變質成鉻酸銨，如暴露在空氣中受熱則劇烈分解為三氧化二鉻。紅棕色的 M3[Cr(O2)4]（M 代表鹼金屬離子）有順磁性，空間構型類似與十二面體（D2d），室溫下能穩定存在幾個月。

## 圖片

* *

## 參考資料

## 外部連結

* Experimental details and photo （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （德文）
五氫化氮

**氫化銨**（化學式：NH4H），部分文獻稱**五氫化氮**（英語：Nitrogen pentahydride），是根據銨根離子化學上具類似鹼金屬的性質、且鹼金屬皆存在氫化物（例如：氫化鋰）而假想出來的一種化合物。其分子結構在理論模型的預測中有 2 種結構，一種是雙三角錐型的分子 NH5，氮原子和氫原子間以共價鍵化合，對稱群為 D3h；另一種由銨根離子和氫負離子組成的離子晶體 NH4+H-。目前尚無人合成此種物質、也尚未能證明其存在，且相關實驗並無直接觀察到氫化銨，僅藉由反應生成物推測其可能是一種活性中間體。而理論計算表明，這種分子具有熱力學不穩定性，因此存在的可能性不高，其不穩定的原因可能與五氟化氮類似。然而在特殊條件或高壓下仍可能存在，且曾在 1966 年被認為其可能作為固體火箭燃料而進行研究。

這種分子曾作為教學上的示例使用，也曾在題目命題上引發爭議。

## 研究與嘗試

有部分研究認為，在其他金屬原子共同形成晶格之下可能可以存在，例如汞和鋰。亦有探討與鹵化銨發生置換反應而存在可能性的相關研究。亦有使用氘嘗試讓銨與氘形成氮的五氫化物的相關研究，但部分實驗表明其可能只是活性中間體，會立刻分解為氨和氫氣，而使用氘的實驗亦然。但以上研究僅是理論計算或者並無觀察到氫化銨的存在，而無法得知該物質是否真的存在。

一個實驗嘗試使三氟乙酸銨與氫化鋰在熔融狀態發生置換反應，以便研究氫化銨存在的可能性：

　
: CF3COONH4 + LiH → LiO2CCF3 + [NH4H]

在使用三氟乙酸銨與氘化鋰的實驗結果收集到的生成物中，產物氨中包含了 85% 的氨和 15% 的一氘氨，產物氫氣中包含了 66% 的氫化氘、21% 的氫氣和 13% 的氘氣，以及使用三氟乙酸四氘銨與氫化鋰收集到的生成物中，氨包含了三氘氨、二氘氨和一氘氨，氫氣中包含了 68% 的氫化氘、18% 的氫氣和 14% 的氘氣，因而推測反應可能有兩種途徑：一種是直接分解為氨和氫氣，另一種是先生成氘化銨活性中間體，部分的藉由形成氘負離子與氫正離子形成氘化氫和氨、另一部分的藉由形成氫負離子與氫正離子或氘正離子分解為氫氣或氘氣。

但隨後立即分解成氫和氨，而無法證明其確實存在。使用氘進行實驗仍得到相同結果：

　
: [NH4H] → NH3 + H2

## 結構

有幾篇論文針對氫化銨進行理論計算，認為氫化銨不太可能形成氫負離子與銨根離子的離子晶體，但有可能氫接在銨的其中一個氫原子上，也可能與五氟化氮類似，形成與碳鎓離子類似的三中心二電子鍵，又或者是氫原子在氮原子周圍排列成三角雙錐結構。

## 爭議

該物質出現於中國大陸一個理科學習網站的題目上，並被大量參考書和在線學習網站所選取，該題目中稱「氫化銨」為固體，結構與氯化銨相似，與水以及乙醇反應可以生成氫氣，但並未有實驗證明其存在，且對於其結構，在理論計算上仍有多種結論，且不知實際上會是何種結構，更無法確定其有何化學特性。

目前尚無人宣布製取該物質，雖然部分期刊有標明其 CAS 號，但目前尚無任何化學資料庫有收錄該 CAS 號的資料，且在中國知網也無法查詢到關於氫化銨的論文。

## 相關物質

與之類似的物質如五氟化氮，其結構被假定為**氟化四氟銨**（NF4+F-），與氫化銨同為五個相同元素與氮的五配位基，但其亦為假想物質，尚未有人製得，僅有理論研究。而其他氮族元素的五氫化物則較為穩定，例如氫化鏻 （PH4H），能構成較五氫化氮穩定一些的五氫化磷，但五氫化磷仍不穩定會分解為磷化氫和氫氣，但其有機衍生物較穩定稱為正膦，例如五苯基磷 （pentaphenylphosphorane， Ph5P）是穩定的化合物。而其他更重的氮族元素五氫配位基也較容易存在，例如五氫化砷。

## 參見

* 五氟化氮

## 參考資料
五氮化三磷

**五氮化三磷**是一種無機化合物，化學式 P3N5。它是磷的一種氮化物。雖然已經對其各種應用進行了研究，但這並沒有導致五氮化三磷有任何重要的工業用途。它是一種白色固體，儘管樣品經常因雜質而呈現其它顏色。

## 製備

五氮化三磷可以由含有磷 (V) 的化合物和含有氮陰離子的化合物（例如氨和疊氮化鈉）：

　
: 3 PCl5 + 5 NH3 → P3N5 + 15 HCl

　
: 3 PCl5 + 15 NaN3 → P3N5 + 15 NaCl + 5 N2

據稱，磷和氮的反應會產生五氮化三磷。類似的方法可以用來製備氮化硼 (BN) 和氮化矽 (Si3N4)，不過產物通常是不純和無定形的。

五氮化三磷晶體可以由氯化銨和六氯環三氮磷烷或五氯化磷反應而成：

　
: (NPCl2)3 + 2 NH4Cl → P3N5 + 8 HCl

　
: 3 PCl5 + 5 NH4Cl → P3N5 + 20 HCl

室溫下，P3N5 也可以由三氯化磷和氨基鈉反應而成。

　
: 3 PCl3 + 5 NaNH2 → P3N5 + 5 NaCl + 4 HCl + 3 H2

## 反應

P3N5 的熱穩定性比 BN 和 Si3N4 低，在超過 850 °C 時分解：

　
: P3N5 → 3 PN + N2

　
: 4 PN → P4 + 2 N2

五氮化三磷不與弱酸、弱鹼反應，不溶於水。它加熱水解成 (NH4)2HPO4 和 NH4H2PO4。

五氮化三磷和氮化鋰、氮化鈣反應，產生 PN47− 和 PN34−離子。異相氨解會產生像是 HPN2 和 HP4N7 的亞氨基化物。有人提出，這些化合物可用作固體電解質和顏料。

## 結構和性質

五氮化三磷的多種同質異形體是已知的。α‑P3N5 是標準情況下，五氮化三磷的形式。加壓到 6 GPa 時，會轉變成 γ‑P3N5。計算化學顯示第三種五氮化三磷的結構 δ‑P3N5 會在約 43 GPa 時出現，為藍晶石結構。

α‑P3N5 的結構已通過單晶 X 射線衍射確定，裡面含有 PN4 四面體和二或三配位的氮離子。

## 參見

* 聚磷氮烯

## 參考資料
五氮杂茂

**五唑**，又稱**五氮雜茂**，是一種芳香性的環狀化合物，可以看作環戊二烯中碳原子全部被氮原子取代的產物，環上有一個氮原子與氫原子相連。它的分子式為 HN5。它的 SMILES 結構式是 n1n[nH]nn1。儘管嚴格地說它是一種同素環狀無機化合物，五唑在歷史一直被看作唑類雜環（分別含有一到五個氮原子的五元環狀化合物）的最後一個化合物。這一類化合物包括吡咯、咪唑、吡唑、三唑、四唑和五唑。一種看法是五唑是無機化學與有機化學的過渡物質之一。

## 衍生物

含有五元全氮環的化合物稱作五唑衍生物。這一類化合物都是不穩定並且易爆炸的化合物。第一種被合成的五唑衍生物是苯基五唑，苯環的共軛效應大大穩定了五唑環使其能被合成出來。4-(二甲基氨基) 苯基五唑是已知最穩定的五唑衍生物之一，儘管溫度高於 50°C 時它就會分解。據了解，給電子基團可以使芳基五唑衍生物變穩定。

## 離子

環狀的**五唑陽離子**（pentazolium）（N5+）不曾被發現，因為它可能具有反芳香性，而開鏈的五氮陽離子（N5+）是已知的。苯基五唑衍生物的分解過程中，用質譜儀可以檢測到**五唑陰離子**（pentazolate）（N5-）的信號。2003 年，有報導稱已經在溶液中合成了五唑和五唑陰離子，他們得到了用 15N 同位素標記的疊氮化合物，但該實驗中是否合成了五唑陰離子仍然是有爭議的。後來的相關實驗以及分解產物的進一步分析證明了五唑的生成。這項實驗結論也與高層次的理論化學計算相符合。 然而，五唑在沒有配位劑穩定的條件在水溶液中最多只能存在幾秒鐘。五唑及其衍生物的發現促進了合成全氮鹽的嘗試，這將是一種太空旅行的有力推進劑。

2017 年首次報導了室溫下穩定存在的五唑陰離子鹽的合成。具體操作是在低溫 (-45 °C) 下在 3,5 - 二甲基 - 4 - 羥基苯基五唑溶液中加入甘氨酸亞鐵，然後加入間氯過氧苯甲酸，N5-逐漸釋放出來。濾去不溶物和柱層析分離，產物經結晶得到白色固體，為穩定的 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 鹽。

通過五唑化鈉和金屬鹽反應，可以製備相應的五唑鹽。

## 應用

中國南京理工大學化工學院胡炳成教授課題組首次合成出室溫下穩定的五唑陰離子鹽 (全氮陰離子鹽)，發表於《科學》上，中國媒體在解讀此成就的應用前景時宣稱「中國造出來威力堪比核武器而沒有核污染的『N2 爆彈』」、「用於製造不需核分裂起爆的『乾淨』氫彈」、「下一代大爆竹方案」。而該課題組的胡炳成教授表示全氮陰離子鹽要做為穩定且可量產的高能引爆物還有較長發展時間要走，但相對於美國研發的鍊狀全氮陽離子鹽，陰離子優勢是環狀穩定性更高，製造過程也不必使用劇毒、腐蝕性大的氫氟酸所以潛在工業化能力更大些，媒體所報的炸後無污染這點確實是特性之一，但必須等到全面實用化的那天。

## 參考資料
五氮阳离子

**五氮陽離子**是一種 5 個氮原子組成的氮原子簇離子，化學式為 N+ 
5。

## 歷史

美國空軍從 1986 年開始的高能量密度物質研究項目，從 1998 年開始嘗試系統地研究氮原子簇化合物。當位於愛德華茲空軍基地的美國空軍研究實驗室開始對替代有毒的肼類火箭燃料感興趣時，同時為幾個這類計劃撥款。美國空軍研究實驗室的高級研究員 Karl O. Christe 嘗試通過 N 
2F+ 
和 N− 
3 製備直線型的 N+ 
5 離子，這個方案的理論依據是推測的五氮陽離子的結構：

　
: [F-N≡N]+ + HN=N=N → [N≡N-N=N=N]+ + HF

1999 年時這個反應成功實現了，並製得了足量的 N+ 
5AsF− 
6，因此才可以使用核磁共振、紅外光譜、拉曼光譜研究其特性。 這種鹽極易爆炸，但是當 AsF 
5 被更強的路易斯酸 SbF 
5 替換時，可以製得更加穩定的鹽 N+ 
5SbF− 
6，對震動不敏感，在 60-70°C 以下能穩定存在。這使得這類化合物可以較大量地製備、更容易處理，也使得 X 射線晶體結構分析成為可能。

## 製法

在 - 78°C 的低溫下，用 N 
2F+ 
與 HN 
3 在乾燥的 HF 中反應，這也是已知的唯一製法：

　
: 順 -N 
2F 
2 + SbF 
5 → N 
2F+ 
SbF6−

　
: N 
2F+ 
SbF6− 
  + HN 
3 → N+ 
5SbF− 
6 + HF

## 化學性質

N+ 
5 能氧化水、NO、NO 
2 和 Br 
2，但不能氧化 Cl 
2 和 O 
2。它的電子親和能為 10.44 eV (1018.4 kJ/mol)。因此，N+ 
5 必須在乾燥的環境中製備和處理：

　
: 4N+ 
5AsF− 
6 + H 
2O → 4HF + 4AsF 
5 + 10N 
2 + O 
2

　
: 2N+ 
5SbF− 
6 + 2Br 
2 → 2Br+ 
2SbF− 
6 + 5N 
2

由於氟銻酸鹽較穩定，它被用於製備所有其他已知的鹽，通常在非水溶劑比如 HF、SO 
2、CHF 
3 或 CH 
3CN 中進行複分解反應來實現，因為這時氟銻酸鹽是難溶的：

　
: 2N+ 
5SbF− 
6 + A+ 
B− 
  → N+ 
5B− 
  + ASbF 
6

含有 N+ 
5 的最穩定的鹽加熱到 50 - 60°C 時會分解：N+ 
5SbF− 
6、N+ 
5SnF− 
5 和 N 
5B(CF 
3) 
4。而最不穩定的鹽也已經製得並進行研究：N+ 
5[P(N 
3)− 
6]和 N+ 
5[B(N 
3)− 
4]對震動極敏感，在室溫下就可能爆炸，即使稀釋到 0.5 mmol 也會爆炸。有許多種 N+ 
5 的鹽不能形成，比如氟化物、疊氮化物、硝酸鹽和高氯酸鹽。

## 結構與成鍵

在價鍵理論中，五氮陽離子可以用六個共振結構表示：

　
: [N≡N+-N--N+≡N]+ [N-=N+=N-N+≡N]+ [N≡N+-N=N+=N-]+ [N+=N-N--N=N+]+ [N+=N-N--N+≡N]+ [N≡N+-N--N=N+]+

根據量子化學從頭計算和 X 射線實驗的結果，這種離子中所有原子共面，空間構型為 V 形，中心氮原子的鍵角為 111°（N2-N3-N4 的夾角），而第二和第四個氮原子的鍵角為 168°（N1-N2-N3 和 N3-N4-N5 的夾角）。N1-N2 和 N4-N5 的鍵長都是 1.10Å，而 N2-N3 和 N3-N4 的鍵長都是 1.30Å。

## 參見

* 五唑
* 疊氮化合物
* 六氟砷酸五氮
* 六疊氮合磷酸五氮

## 參考資料
五氯乙烷

**五氯乙烷**（化學式：C2HCl5）是一種不可燃的液體，有毒。它可用作油或潤滑油的溶劑，用於金屬清洗或木炭除雜等。

## 製備

五氯乙烷可由二氯乙烷和氯氣在光的催化下反應得到。以乙炔和氯氣為原料，在氯化鋁和三氯化銻的催化下加熱反應，也能得到產物。

## 化學性質

五氯乙烷可以和鹼金屬發生劇烈反應。例如和鉀混合後，稍過片刻即爆炸。

在活性炭負載 CaCl2 的催化下，五氯乙烷脫去 HCl，形成四氯乙烯。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
五氯化砷

**五氯化砷**是一種砷元素和氯元素形成的無機化合物，化學式為 AsCl5。直到上世紀 70 年代，人們還在爭論這種物質是否存在。這種化合物最早於 1976 年製得，當時用紫外線在−105°C 的低溫下照射三氯化砷（AsCl3）和液氯的混合物製得了五氯化砷：

　
: ${\rm {\ AsCl_{3}+Cl_{2}(l){\xrightarrow {168K}}AsCl_{5}}}$

該反應的機理是，氯分子在紫外線照射下均裂成活性氯原子，它與三氯化砷分子結合成五氯化砷。在低溫下，五氯化砷沒有足夠的能量使自身再次分解成三氯化砷和氯。

從 1834 年第一次試圖合成到 1976 年最終合成，經歷了 140 多年，而同主族的五氯化磷、五氯化銻早已合成。五氯化砷可溶於二硫化碳、乙醚，它的化學性質很不穩定，在−50°C 以上就會分解。固態五氯化砷的結構直到 2001 年才最終確定，AsCl5 的空間構型與五氯化磷（PCl5）類似，拉曼光譜數據證實它們都是三角雙錐形，其中水平方向的鍵長比軸向的短（As-Cleq = 210.6pm，211.9 pm; As-Clax= 220.7pm)。 
同主族其他元素形成的五氯化物 —— 五氯化磷和五氯化銻都比五氯化砷穩定得多，而實驗測得它的鍵能又沒有明顯下降，因此它的不穩定性較反常。這種現象可被歸結於 d 區收縮（類似的 f 區收縮又稱鑭系收縮）。第一過渡系元素新增加的 d 電子不能有效屏蔽核電荷，致使有效核電荷上升，4s 乃至 4p、4d 電子能量升高不易參與成鍵（這種現象在第 6 周期元素中更明顯，被稱為惰性電子對效應）。類似的現象還有硒酸和高溴酸的強氧化性，儘管上面給出一些解釋，但目前仍不能完整地給出解釋。

## 參考資料
五氯化磷

**五氯化磷**（化學式：PCl5）是一種無機化合物。它是最重要的磷氯化物之一，其它的還有三氯化磷和三氯氧磷。它是一種無色、具有吸濕性的固體，主要用作氯化劑，在不同條件下可有不同的結構。

## 結構

固態時五氯化磷的結構單元可以寫作 PCl4+PCl6−，氯化銫型晶體結構，兩個離子分別為四面體和八面體結構，陽離子中的磷原子為 _sp3_ 雜化，陰離子中的磷為 _sp3d2_ 雜化。氣態和液態的五氯化磷為單分子結構，分子呈三角雙錐形，與 VSEPR 理論所預測的一致。

溶液中的分子結構與濃度和溶劑有關。 溶於極性溶劑（如硝基甲烷、硝基苯）時，五氯化磷發生自偶電離，在稀溶液中的主要反應為：

　
: ${\rm {PCl_{5}\rightarrow [PCl_{4}^{+}]Cl^{-}}}$

濃度較高時的主要反應為：

　
: ${\rm {2PCl_{5}\rightarrow [PCl_{4}^{+}][PCl_{6}^{-}]}}$

溶於非極性溶劑（如二硫化碳、四氯化碳、苯）時，五氯化磷不發生電離，仍以 PCl5 的形式存在。

溶液中 PCl5 曾被認為以二聚體存在（P2Cl10），但來曼系光譜的數據否定了這個假說。

五氯化磷中超價的磷原子可用三中心四電子鍵解釋。

## 制備方法

五氯化磷可通過三氯化磷的氯化製備。該方法 2000 年生產了大約一萬噸的五氯化磷。

　
: ${\rm {PCl_{3}+Cl_{2}\rightarrow PCl_{5}}}$ ； ${\rm {\ \Delta H=-124kJ/mol}}$

180 °C 時，PCl5 與 PCl3 和 Cl2 構成平衡，PCl5 的解離度大約為 40%。 因此 PCl5 的樣品中經常含有氯氣，也因此常帶綠色。

## 水解

PCl5 與水劇烈反應，生成氯化氫和含氧磷化合物。部分水解的產物為三氯氧磷：

　
: ${\rm {PCl_{5}+H_{2}O\rightarrow POCl_{3}+2HCl}}$

在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸：

　
: ${\rm {PCl_{5}+4H_{2}O\rightarrow H_{3}PO_{4}+5HCl}}$

## 其它反應

五氯化磷是常用的氯化劑。

### 對有機化合物的氯化

五氯化磷在有機合成中有兩類反應比較重要：一是將 C-H 鍵轉化為 C-Cl 鍵的反應，二是將 C-OH 鍵轉化為 C-Cl 鍵的反應。一些常見的反應如下：

* 將羧酸轉化為醯氯、將醇轉化為相應的氯代烷。目前實驗室中做此類反應時，比較常用的是氯化亞碸，因為副產物二氧化硫是氣體，比五氯化磷的副產物（固體 POCl3）容易分離得多。
* 五氯化磷、三氯化磷與硫醯氯都可以用作 Cl2 的來源，但在實驗室中，硫醯氯比五氯化磷用途廣泛，因為氣態的二氧化硫很容易與產物分離。
* 與叔胺（如 N,N - 二甲基甲醯胺）反應，生成 Vilsmeier 試劑（[(CH3)2NCClH] Cl）。此類試劑可用於甲醯化反應合成苯甲醛的衍生物，或轉化醇為相應的氯代烴。
* 五氯化磷比較特殊的反應是，它可以氯化烯丙基位和苄基位的 C-H 鍵，將其轉化為 C-Cl，而且也可將 C=O 轉化為偕二氯代物（>CCl2）。
* 與苯乙烯反應水解後可得亞磷酸的衍生物。該反應體現了五氯化磷的親電特徵。

### 對無機化合物的氯化

與其在有機反應中的應用類似，五氯化磷已被氯化亞碸取代。五氯化磷與五氧化二磷反應，生成三氯氧磷：

　
: ${\rm {6PCl_{5}+P_{4}O_{10}\rightarrow 10POCl_{3}}}$

可氯化二氧化氮為硝醯氯：

　
: ${\rm {PCl_{5}+2NO_{2}\rightarrow PCl_{3}+2NO_{2}Cl}}$

也可作為合成六氟磷酸鋰的前體。後者是鋰離子電池中的電解質。

　
: ${\rm {PCl_{5}+6LiF\rightarrow LiPF_{6}+5LiCl}}$

## 五氯化砷和五氯化銻

AsCl5 和 SbCl5 都採取三角雙錐結構。相關的鍵長數據分別為：211pm（As-Cleq），221pm（As-Clax），227pm（Sb-Cleq）和 233.3pm（Sb-Clax）。 低溫下 SbCl5 為二聚體，雙八面體的 Sb2Cl10，與五氯化鈮類似。

## 安全

五氯化磷會劇烈水解生成氯化氫，因此使用五氯化磷要注意安全。

## 參見

* 三氯化磷
* 五氟化磷、五溴化磷、五碘化磷

## 參考文獻
五氯化鏷

**五氯化鏷**是無機化合物，是一種鏷鹵化物，由鏷和氯組成，具有放射性，化學式為 PaCl5，是黃色晶體，其晶體結構為單斜晶系，和五溴化鏷的單斜晶系結構類似，和另一種鏷氯化物：四氯化鏷則不同，是四方晶系。

## 制備

鏷氧化物和四氯化碳在 200-300° C 時反應生成**五氯化鏷**，其副產物（如 PaOCl3）會昇華而被去除。

## 相關性質

將**五氯化鏷**和氫氣一併加熱到 800° C，會反應生成四氯化鏷。其在真空條件下昇華所需的最低溫度為 400 ° C。

## 參考文獻
五氯化钒

**五氯化釩** 是一種無機化合物，化學式 VCl5。它是黑色反磁性固體。五氯化釩分子的結構是類似於五氯化鈮的雙八面體型分子結構。

## 製備和反應

五氯化釩可以由五氟化釩和過量的三氯化硼反應而成：

　
: 2 VF5 + 10 BCl3 → [VCl5]2 + 10 BF2Cl

它在室溫下不穩定，會分解成四氯化釩：

　
: [VCl5]2 → 2 VCl4 + Cl2

## 參考資料
五氯化钨

**五氯化鎢** 是一種鎢的氯化物，化學式 W2Cl10。

## 製備

五氯化鎢可以由六氯化鎢 被 氫氣在 350–400 °C 下還原而成。四氯乙烯在 100 °C 且光照下還原六氯化鎢也能產生五氯化鎢。 

　
: $\mathrm {2\ WCl_{6}+H_{2}\longrightarrow 2\ WCl_{5}+2\ HCl} $

　
: $\mathrm {2\ WCl_{6}+C_{2}Cl_{4}\longrightarrow 2\ WCl_{5}+C_{2}Cl_{6}} $

## 性質

五氯化鎢是一種黑色順磁性固體，會潮解。它在水中立即分解，在乾燥的二硫化碳中則微溶。 二聚體的 五氯化鎢具有與五氯化鉬一樣的晶體結構。 五氯化鎢在氣相的結構是三角雙錐的 WCl5 單體。 

## 參考資料
五氯化钼

**五氯化鉬**是一種無機化合物，化學式為 [MoCl5]2，是一個二聚體。這種暗色揮發性的固體可用於製備其它鉬化合物的研究。它對濕氣敏感，可溶於氯代溶劑。

## 結構

每個鉬具有 local 八面體對稱，在兩個鉬之間由兩個氯橋連接。在 W、Nb、Ta 的五氯化物中，也發現了相似的結構。在氣相中或溶液中的一部分，二聚體部分解離，得到單體五氯化物。其單體具有順磁性，每個鉬中心具有一個未配對電子，形式氧化態為 + 5，在金屬中心留下一個價電子。

## 製備與性質

MoCl5 可以通過金屬鉬和氯氣反應得到，或由三氧化鉬的氯化得到。而 MoCl6 不穩定。

MoCl5 是一種強氧化劑，可以被乙腈還原，得到橙色配合物 MoCl4(MeCN)2，它可以和 THF 反應，得到 MoCl4(THF)2—— 其它含鉬配合物的前體。MoCl5 可以被 HBr 還原，生成四溴化鉬。在溴乙烷中（−50 °C）進行溴化反應，可以得到中間體 MoBr5，它在 20 °C 分解，生成 MoBr4 和 Br2：

　
: 2 MoCl5 + 10 HBr → 2 MoBr4 + 10 HCl + Br2

MoBr4 和 THF 反應，生成含 Mo (III) 的物種 mer-MoBr3(THF)3。

MoCl5 對於難被氧化的配體來說是一種優良的路易斯酸。它能和 Cl−形成 [MoCl6]−配離子。在有機合成中，該化合物偶爾會用於氯化反應、脫氧反應和氧化偶聯反應。

## 安全性

MoCl5 是一種強氧化劑，並且可以迅速水解，放出 HCl。

## 參考文獻
五氯化钽

**五氯化鉭**是一種無機化合物，化學式 TaCl5。它是一種白色粉末，是研究鉭化合物的開端。它會水解成三氯氧化鉭（TaOCl3）甚至是五氧化二鉭（Ta2O5）；這就要求使用空氣隔絕技術在無水條件下進行合成和操作。

## 結構

TaCl5 是一種單斜晶體，空間群 _C_2/_m_。十個氯原子處在兩個八面體頂點的位置。兩個鉭原子在八面體的中間，由兩個橋接配體氯連接而成。二聚體結構保留在非絡合溶劑中，並在很大程度上保持熔融狀態。但是，氣態的 TaCl5 是單體。這個單體的形狀是三角雙錐，就和 PCl5 一樣。

## 物理性質

五氯化鉭在芳香烴的溶解度是按照以下趨勢升高的:

　
: 苯 < 甲苯 < 間二甲苯 < 均三甲苯

這反映在於溶液的顏色從淺黃色到橙色的加深。相較於芳香烴，五氯化鉭的溶解度在環己烷和四氯化碳中較少。還已知五氯化鉭的這種溶液是不良的電導體，表明幾乎沒有電離。通過升華純化 TaCl5，可得到白色針狀固體。

## 製備

五氯化鉭可以由鉭和氯氣在 170 至 250 °C 之間直接化合而成。這個反應也可以用 HCl，不過要在 400 °C 下反應。

　
: 2 Ta + 5 Cl2 → 2 TaCl5

　
: 2 Ta + 10 HCl → 2 TaCl5 + 5 H2

在 240 °C，五氧化二鉭和氯化亞碸反應也可以得到五氯化鉭。

　
: Ta2O5 + 5 SOCl2 → 2 TaCl5 + 5 SO2

五氯化鉭是可以購買的，不過樣本里會有少量的氯氧化鉭 (TaOCl3)。這是五氯化鉭水解而成的。

## 反應

TaCl5 是親電體，類似 AlCl3。它會和路易斯鹼反應，形成加合物。

### 加合物

TaCl5 可以和醚形成穩定的加合物:

　
: TaCl5 + R2O → TaCl5(OR2) (R = Me, Et)

TaCl5 也可以和五氯化磷和氯氧化磷反應。後者是一個加合物，連接氧原子:

　
: TaCl5 + PCl5 → [PCl+ 
4][TaCl− 
6]

　
: TaCl5 + OPCl3 → [TaCl5(OPCl3)]

五氯化鉭會和叔胺反應，生成加合物晶體。

　
: TaCl5 + 2 R3N → [TaCl5(NR3)]

### 取代反應

五氯化鉭會和三苯基氧化膦反應，生成氯氧化物:

　
: TaCl5 + 3 OPPh3 → [TaOCl3(OPPh3)]x ...

TaCl5 和有氫氧基的化合物如：醇、苯酚和羧酸反應，形成氯化氫和有 Ta–O 鍵的化合物:

　
: TaCl5 + 3 HOEt → TaCl2(OEt)3 + 3 HCl

用氨來吸收 HCl，五個氯原子都會被替換，形成 Ta (OEt)5。同樣的， TaCl5 會和甲醇鋰在甲醇中反應，形成甲氧基化合物:

　
: TaCl5 + 4 LiOMe → Ta(OMe)4Cl + 4 LiCl

### 和胺，醇的反應

氨會取代 TaCl5 的大部分氯原子，形成簇合物。用伯胺或仲胺取代氯原子的速率較慢，不過用二烷基胺基鋰反應可以取代五個氯原子，例如製備五（二甲基胺基）鉭的反應:

　
: TaCl5 + 5 LiNMe2 → Ta(NMe2)5

五氯化物與醇反應，生成醇鹽。如製備五乙醇鉭所示，此類反應通常在鹼的存在下進行:

　
: 10 EtOH + Ta2Cl10 + 10 NH3 → Ta2(OEt)10 + 10 NH4Cl

五氯化鉭會被氮雜環如：吡啶還原。

### 還原

還原五氯化鉭會形成中性或陰離子的簇合物，如： [Ta6Cl18]4− 和 [Ta6Cl14](H2O)4。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Ozin, G. A.; Walton, R. A. Vibrational spectra and structures of the 1:1 complexes of niobium and tantalum, pentachlorides and tantalum pentabromide with aceto-, perdeuterioaceto-, and propionitriles in the solid and solution states and a vibrational analysis of the species MX5, NC·CY3 (Y = H or D). J. Chem. Soc. A. 1970: 2236–2239. doi:10.1039/j19700002236.
* Bullock, J. I.; Parrett, F. W.; Taylor, N. J. Some metal halide–phosphorus halide–alkyl halide complexes. Part II. Reactions with niobium and tantalum pentachlorides and tungsten hexachloride. J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1973, (5): 522–524. doi:10.1039/DT9730000522.
* Đorđević, C.; Katović, V. Co-ordination complexes of niobium and tantalum. Part VIII. Complexes of niobium(IV), niobium(V), and tantalum(V) with mixed oxo, halogeno, alkoxy, and 2,2′-bipyridyl ligands. J. Chem. Soc. A. 1970: 3382–3386. doi:10.1039/j19700003382.
* Cowley, A.; Fairbrother, F.; Scott, N. The halides of niobium (columbium) and tantalum. Part V. Diethyl ether complexes of the pentachlorides and pentabromides; the solubility of tantalum pentaiodide in ether. J. Chem. Soc. 1958: 3133–3137. doi:10.1039/JR9580003133.

## 外部連結

* NIST Standard Reference Database（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
五氯化铀

**五氯化鈾**是一種無機化合物，化學式為 UCl5，有放射性。

## 製備

五氯化鈾可以通過四氯化鈾在 520℃的直接氯化得到：

　
: 2 UCl4 + Cl2 → 2 UCl5

這個反應可逆。

三氯化硼和 UF5·3SbF5 在 40℃反應也可得到五氯化鈾：

　
: UF5·3SbF5 + 5 BCl3 → 2 SbCl5 + 5 BF3 + UCl5

## 化學性質

五氯化鈾遇水歧化：

　
: 2 UCl5 + 2 H2O → UCl4 + UO2Cl2+ 4 HCl

## 參考資料
五氯化铌

**五氯化鈮**（化學式：NbCl5）是製備其他鈮化合物的常用原料。室溫下它為白色結晶，加熱到 183°C 時轉變為黃色，熔融時變為橙紅色。易水解為 NbOCl3，在潮濕空氣中冒煙。

五氯化鈮由金屬鈮與稀釋的氯氣在 300-350°C 下反應得到，通過升華純化。沒有碳存在時，五氧化二鈮直接氯化生成 NbOCl3；有碳存在下反應，反應生成的是 NbCl5 和 NbOCl3 的混合物。比較純的五氯化鈮可通過鈮的硫化物與氯氣反應製備。

## 結構

固態的五氯化鈮為二聚體，含有兩個氯橋連的結構，見右圖及下圖。每個鈮原子都為六配位變形八面體構型，兩個橋鍵長為 256pm，平鍵鍵長 225pm，直鍵鍵長 229.2pm。直鍵向內變形，與兩個氯橋組成的平面形成的角度為 83.7°，氯橋的 Nb-Cl-Nb 鍵角為 101.3°。Nb-Nb 距離較長，為 398.8pm，不足以產生金屬 - 金屬相互作用。

　
: : :

相似的五溴化鈮、五氯化鉭、五溴化鉭等也都採取這種結構。氣態時的五氯化鈮是單分子的。

## 用途

五氯化鈮是有機合成中的路易斯酸，可以催化烯烴發生羰基 Ene 反應和 Diels-Alder 反應。

　
:

 

　
: :

它與某些吡咯烷反應得到 _N_- 醯基亞胺鹽，後者可以進一步與烯丙基三甲基矽、吲哚、烯醇矽醚等親核試劑反應，如下例。

## 參考資料

* Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1980). _Advanced Inorganic Chemistry_ (4th Edn.). New York:Wiley. ISBN 0-471-02775-8.
五氯化铼

**五氯化錸**是一種無機化合物，由氯和錸組成。雖然它的化學式是 Re2Cl10 ，不過人們都叫它五氯化錸。它是一種紅棕色固體。

## 結構和製備

五氯化錸的分子結構是雙八面體型，結構為 Cl4Re(μ-Cl)2ReCl4。 Re-Re 的距離為 3.74 Å。 這種結構和五氯化鉭類似。

這種化合物首次在 1933 年被合成， 是發現錸的數年後。所述製備涉及錸在高達 900℃的溫度下的氯化。 該物質可以通過升華純化。

ReCl5 是錸的最高價氯化物之一。它已經不能繼續被氯化下去了。ReCl6 是以六氟化錸為材料製備的。儘管七氟化錸已被發現，七氯化錸還沒被發現。

## 用處和反應

五氯化錸在空氣中會降解為棕色液體。 

儘管五氯化錸沒有商業應用，但作為烯烴複分解反應的以前曾用過的催化劑之一，具有歷史意義。 五氯化錸會被還原成三氯化錸。

它被一氧化二氯氧化時會產生三氧氯化錸：

　
: ReCl5 + 3 Cl2O → ReO3Cl + 5 Cl2

五氯化錸和三氯化錸的歸中反應將生成四氯化錸。

## 參考資料

## 外部連結

* Rhenium Chloride information at webelements（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
五氯化锇

**五氯化鋨**是一種無機化合物，化學式為 OsCl5。

## 製備

五氯化鋨可由六氟化鋨和過量的三氯化硼反應製得：

　
: ${\ce {2OsF6 + 4BCl3 -> 2OsCl5 + 4BF3 + Cl2}}$

它也可由二氯化硫、氯氣和四氧化鋨的反應得到：

　
: ${\ce {2OsO4 + 8SCl2 + 5Cl2 -> 2OsCl5 + 8SOCl2}}$

## 性質

五氯化鋨是黑色的二聚固體，與五氯化錸同構。它微溶於非極性溶劑，易溶於三氯氧磷並形成紅棕色溶液，可結晶出溶劑合物 OsCl5·POCl3。

## 參考文獻
五氯化锑

**五氯化銻**是一種有惡臭味的無色油狀液體，常因混有雜質而顯微黃色，遇水發生強烈水解。通常用於檢驗生物鹼和銫，並用作有機氯化時的載體。它是一種中等強度的路易斯酸，與氫氟酸反應生成五氟化銻。

## 製備與結構

五氯化銻可通過將氯氣通入熔融狀態下的三氯化銻反應製得：

　
: ${\ce {SbCl3 + Cl2 -> SbCl5}}$

氣態的 SbCl5 為三角雙錐結構。

## 反應

五氯化銻會水解成鹽酸和銻的氯氧化物。由於六氯銻酸根配離子的形成，該反應在有大量氯離子的環境下被抑制：

　
: SbCl5 + Cl− → [SbCl6]−

它會和多種路易斯鹼形成加合物。SbCl5 是一種軟酸，ECW 模型的參數是 EA = 3.64 和 CA = 10.42。它也是 Gutmann 路易斯鹼度的標準路易斯酸。

五氯化銻是強氧化劑， 會直接把芳香醚氧化成自由基陽離子：

　
: 3 SbCl5 + 2 ArH → 2 (ArH+)(SbCl6-) + SbCl3

## 危險

五氯化銻是一種腐蝕性很強的物質，應遠離熱源和濕氣儲存。 它是一種氯化劑，在存在水分的情況下會釋放氯化氫氣體。 因此，如果在潮濕的環境中處理，它甚至可能蝕刻不鏽鋼工具（如針）。 五氯化銻不應使用非氟化塑料（如塑料注射器、塑料隔墊或帶塑料配件的針頭）處理，因為它會使塑料熔化和碳化。

## 參考資料
五氯合铟酸铯

**五氯合銦酸銫**是一種無機化合物，化學式為 Cs2InCl5，它存在無水物和一水合物 Cs2[InCl5(H2O)]。無水物為不一致（incongruently）熔體，包晶溫度 428 °C，InCl52−具有四面體和八面體結構（對比溴代類似物由溴橋連接）。它的一水合物可由氯化銦和氯化銫在鹽酸中加熱反應，再降溫結晶得到，其中的 [InCl5(H2O)]2−為八面體構型。

## 參考文獻
五氯硝基苯

**五氯硝基苯**，通常縮寫成 PCNB，是一種註冊的殺菌劑，在結構上衍生自硝基苯。它是一種灰白色或黃色固體，根據它的純度而定，而且帶有霉味。

## 製備

PCNB 最初於 1868 年在實驗室合成。1930 年代，它由拜耳公司在德國引入農業界，成為汞農藥的替代品。PCNB 由在 60-70 °C 的氯硫酸中將硝基苯氯化製得，以碘為催化劑。PCNB 也可以由將氯化苯硝化製備。合成 PCNB 的副產品是六氯苯（HCB），跟 PCNB 一樣危險。

　
: 5 Cl2 + C2H5NO2 → C6Cl5NO2 + 5 HCl

## 主要反應

PCNB 可以與乙醇和氫氧化鉀反應，生成五氯苯乙醚，可見它非常活潑：

　
: C6Cl5NO2 + KOCH2CH3 → C6Cl5OCH2CH3 + KNO2

雖然 PCNB 的保質期長，但它在土壤中不穩定，半衰期為 1.8 天。它會降解成其他代謝物，主要還原成五氯苯胺（PCA），也可以水解成五氯苯甲硫醚和五氯酚 (PCP)。另一個代謝物是甲基五氯苯硫醚（MPCPS）。有關降解機制的資料目前很少。

　
: C6Cl5NO2 + 6 [H] → C6Cl5NH2 + 2 H2O

　
: C6Cl5NO2 + 6 H2O → C6Cl5OH + HNO2

## 應用

PCNB 可以用作殺菌劑，以抑制各種農作物中（如棉花、水稻和籽粒）的真菌生長。它還可以用來防止工業水中形成粘液。作物中可以含有殘留量的 PCNB 及其代謝物。PCA 和 PCTA 存在於耕作土壤和河流沉積物中。

1993 年 4 月，PCNB 在美國被宣布為有害空氣污染物。根據 1996 年的食品保護質量法案（FPQA），美國環保署於 2006 年再次審查了 PCNB 重新註冊的資格，因此，PCNB 在農業方面的用途被終止或限制。2010 年 8 月，用於殺菌劑配方的工業 PCNB 中被發現含有可能有毒的代謝物後，美國環保局停止了 PCNB 的銷售，直到問題得到解決。2011 年 11 月，美國環保局批准了一些 PCNB 的註冊，使其重新出現在美國的高爾夫球場草皮、馬鈴薯、棉花、觀賞球莖和油菜作物的市場上。PCNB 在中國和日本等其他國家被廣泛用作殺菌劑。

## 參考文獻

## 書目

* Aschbacher PW, Feil VJ, _Metabolism of pentachloronitrobenzene by goats and sheep_; J Agric Food Chem. 1983 Nov-Dec; 31(6):1150-8.
五氯苯

**五氯苯**（英語：Pentachlorobenzene，縮寫 **PeCB**）是一種有機氯芳香族化合物，分子式 C6HCl5，其中苯環上的五個氫原子被氯原子取代。五氯苯曾在工業上有多種用途，但由於其是一種持久性有機污染物（POP），在 2009 年的斯德哥爾摩公約中被禁止使用。

## 參見

* 氯苯
* 二氯苯
* 三氯苯
* 六氯苯
* 五氟苯
* 五氯苯硫酚

## 參考文獻

## 外部連結
五氯苯硫酚

**五氯苯硫酚**是一種有機化合物，屬於有機氯化合物和硫醇，化學式為 C 
6HCl 
5S。

## 合成

五氯苯硫酚可從六氯苯製得。

## 性質

五氯苯硫酚為可燃灰色固體，有惡臭氣味，幾乎不溶於水。其具有單斜晶體結構。五氯苯硫酚不易降解，可能容易積聚在生物體內，並對水生生物有毒性。
五氯苯硫酚是六氯苯的一種代謝產物，可存在於攝入過六氯苯的動物糞尿中。它在空氣中可遠距離散播，降解十分緩慢。

## 應用

五氯苯硫酚可用於橡膠工業，加入橡膠中以方便處理（咀嚼）。

## 參見

* 氯苯
* 二氯苯
* 三氯苯
* 五氯苯
* 六氯苯

## 參考資料

## 外部連結

* 五氯苯硫酚的製備 US 2922820 A （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
五氯苯酚

**五氯酚**（**Pentachlorophenol**；縮寫 **PCP**），是一種氯代的酚類化合物，可用作殺蟲劑及消毒劑。

五氯酚最初於 1930 年代開始生產，並以多個商品名稱發售。有兩種形式：作為 PCP 的鈉鹽或水劑。

## 性質

純品為白色晶體。微溶於水，溶於稀鹼液、乙醇、乙醚、丙酮、苯等溶劑。

## 製取

五氯酚的製取方法有以下兩種：

1. 六六六無效體高壓水解得五氯酚鈉，再酸化即得五氯酚。
2. 在以氯化鋁或氯化鐵作催化劑，加熱至攝氏 191 度，對酚氯化。這過程不會令酚完整氯化，只有 84-90％純度。污染物主要包括其他多酚類物質，多氯二苯並 - P - 二噁英、多氯二苯並呋喃。這些副產品的毒性更 PCP 本身更毒。

## 用途

PCP 可用作除草劑、殺蟲劑、消毒劑等。由於其高毒性及低生物降解度，現時已愈來愈少人使用。

這種化學品早期以木材防腐為主要用途。用於有機合成、木材防腐、防霉。

## 毒性

* 症狀：發燒、呼吸困難、肌肉痙攣、甚至中毒。
* 主要途徑：刺激鼻、喉、眼部。由皮膚吸收、肺吸收。
* 致癌：密集曝光在炎熱環境之下。

## 參考文獻

* 陳健民．環境毒物學第二版．台北：新文京開發出版股份有限公司，2007 年 3:106-108．ISBN 978-986-150-532-9

## 外部連結

* Non-CCA Wood Preservatives: Guide to Selected Resources - National Pesticide Information Center（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* EPA on pentachlorophenol
* atsdr.cdc.gov on pentachlorophenol（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* EPA study that used the fungus Phanerochaete chrysosporium to aid in bioremediation of pentachlorophenol in soil（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
五氯酚钠

**五氯酚鈉**是五氯酚的鈉鹽，化學式為 C6Cl5ONa。它可由五氯酚和氫氧化鈉在水溶液中反應製得。它和三苯基氯化鍺或三苯基氯化鉛在丙酮中反應，可以得到 (C6H5)3M(OC6Cl5)（M=Ge, Pb）；它和三苯基二溴化銻在苯中反應，可以得到 (C6H5)3Sb(OC6Cl5)2。它和氯氣在四氯化碳中反應，可以得到 2,3,4,5,6,6 - 六氯 - 2,4 - 環己二烯 - 1 - 酮。

## 參考文獻
五氰亚硝酰合铁酸钠

**硝普鈉**（英語：Sodium nitroprusside）簡稱 **SNP**，又稱**亞硝基鐵氰化鈉**（Sodium Nitroferricyanide），為強效血管擴張劑，可以用來降低血壓。可於高血壓急症時用作降血壓藥，並可用於某些心臟衰竭的治療，也可以用於減少手術中流血，本品經靜脈注射給藥，藥效通常馬上作用，並可維持約 10 分鐘。

常見的副作用包括低血壓及氰化物中毒，而其他較嚴重的副作用則有正鐵血紅蛋白血症等。一般而言妊娠期間不建議使用。此外也不建議連續以高劑量施打超過 10 分鐘以上

硝普鈉早在 1850 年就已被合成出來，並於 1928 年發現可用於醫治病患。本品列名於世界衛生組織標準藥物清單之中，為基礎醫療系統中最有效且安全的必備藥物之一。在美國，單次療程劑量花費不到 25 美元。

## 製取

由三水合亞鐵氰化鉀與亞硝酸鈉和硫酸反應後，再分別加硫酸銅和碳酸氫鈉而得。

硝普鹽是化學中已知已久的化合物，它是硝酸與 [Fe (CN)6]4− 或 [Fe (CN)6]3− 發生反應時的產物：

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+4H^{+}+NO_{3}^{-}\rightarrow [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+CO_{2}}}$ ${\rm {\ +NH_{4}^{+}}}$

Fe (Ⅱ) 鹽與氰化鉀和亞硝酸鈉反應也可以得到硝普鹽：

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{6}]^{4-}+NO_{2}^{-}\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+CN^{-}}}$

　
: ${\rm {\ [Fe(CN)_{5}(NO_{2})]^{4-}+H_{2}O\rightleftharpoons [Fe(CN)_{5}(NO)]^{2-}+2OH^{-}}}$

## 性質

硝普鈉一般以二水合物（Na2[Fe(CN)5NO]·2H2O）的形式出售，它是鮮紅色無臭無味的固體或結晶，易溶於水，微溶於醇，其中含有 [Fe (CN)5NO]2− 陰離子，即一個鐵原子與五個氰基和一個直線型的亞硝基相配位形成的八面體型配離子。它屬於 [Fe (CN)5L]2− 類型，是亞鐵氰化物（[Fe (CN)6]4−）或鐵氰化物（[Fe (CN)6]3−）的取代產物，化學性質相當豐富。

該紅色鈉鹽是反磁性的， $\ \nu $ (N－O) 頻率出現在 1944cm−1 處，因此這個化合物應該含有 FeⅡ 和 NO+。陰離子中的鐵原子位於四個 (－CN) 形成的平面上方約 20pm 處，因此是變形八面體型，Fe－C 距離 190±5pm，Fe－N 距離 163±2pm。硝普鹽溶液和單晶的電子光譜也被研究過，並為它提出了分子軌道能級圖，在其中的一個 π\*NO 能級把 _e_g 和 _t_2g 能級分隔開了。雖然 Fe (Ⅱ) 對 CN−的反饋程度很小，但 Fe (Ⅱ) 對 NO+ 的反饋卻認為是程度很大的。穆斯堡爾譜學研究表明在鐵核上有很高的 _s_ 電子密度，由此可以認為強的 π 成鍵體系使鐵的 _t_2g 電子離域了。

硝普鈉二水合物的晶體結構為：

固體對光敏感，易分解產生氰化物。水溶液不穩定，容易分解從褐色變為藍色。加鹼金屬氫氧化物（如氫氧化鉀）時沉澱出氫氧化鐵，生成黃血鹽和硝酸鈉。

硝普鹽與鹼反應生成 [Fe (CN)5NO2]4− 離子，與氨反應生成 [Fe (CN)5(NH3)]4−，後者中的鐵為 +Ⅰ 氧化態。

用硫酸沉澱硝普酸鋇鹽中的鋇離子時，可以得到不穩定的硝普酸 H2[Fe(CN)5NO] 微小片晶。

除用作藥物之外，硝普鈉也用作化學試劑，供測定醛酮、胺、鹼金屬硫化物、鋅、二氧化硫等，以及用於色譜分析中。

* 硝普鈉與醛酮的反應稱為 Legal 試驗，由 E. Legal 於 1883 年發現，發生在硝普鈉、α- 碳可烯醇化的醛／酮以及氫氧化鈉之間，產物為紅色，機理 見此。
* 硝普鈉與胺的反應稱為 Rimini 試驗，由 E. Rimini 於 1898 年發現，發生在硝普鈉和 C1－C4 的一級胺、二乙胺或二戊胺之間。與一級胺的反應產生紅色化合物，最低檢出限量為 50μg；與二級胺的反應則生成藍色化合物。
* 硝普鈉也可以與有機硫化物、二硫化物或硫醇作用生成紅色產物，這個反應稱為 Lassaigne 試驗，最低檢出限量為 50μg。
* 硝普鈉遇到硫離子（S2−）變為紫色的反應稱為 Gmelin 反應，如果用乙醇，還可以分離出紫色固體 Na4[Fe(CN)5N (=O)-S]。一般認為這是一個兩步反應，首先是 HS− 加到氮原子上，然後發生－SH 基團的去質子化。
* 硝普鈉與亞硫酸鹽作用產生深紅色溶液的反應稱為 Bodeker 反應，原理是生成了 [Fe (CN)5N(O)SO3]4− 離子。

## 作用機制

亞硝基配體為其中的活性部分。硝普鈉一般通過靜脈滴注形式給藥，在進入血液以後，它便釋放出信使分子一氧化氮，一氧化氮能夠鬆弛小動脈與靜脈血管平滑肌，降低血壓，降低左右心室的前負荷，從而減少左心室的容量及壓力。

硝普鈉在體內也會迅速代謝為有毒的氰化物，而氰化物又可在肝中與供硫化合物（如硫代硫酸鹽）被硫氰酸生成酶代謝為硫氰酸鹽，或與正鐵血紅蛋白反應生成氰化正鐵血紅蛋白。硫氰酸鹽可被腎臟代謝，排泄半衰期為數天。如果硫代硫酸鹽含量低，病人肝腎功能不全，或用藥超過 72 小時，氰化物或硫氰酸鹽可能發生積累，使病人出現氰化物和硫氰酸鹽中毒的跡象，因此靜滴時應當及時監控血漿中的硫氰化物濃度。

硝普鈉的不良反應有：頭痛、腹痛、精神不安、噁心、嘔吐、肌肉痙攣、出汗、皮疹、眩暈、發熱等。還可導致氰化物中毒和硫氰酸鹽中毒 —— 高鐵血紅蛋白血症、代謝性酸中毒、甲狀腺功能衰退和靜脈炎。

## 參見

* 陸森紅鹽
* 陸森黑鹽

## 參考資料

1. 謝高陽，俞練民，劉本耀（1998 年 10 月）．《無機化學叢書》第九卷 錳分族鐵系鉑系．北京：科學出版社．頁 209－210．書號 03-004619-6．

## 外部連結
五氰合钴(II)酸钾

**五氰合鈷 (II) 酸鉀**是一種無機化合物，化學式為 K3[Co(CN)5]。它可用作一些有機反應的催化劑。

## 化學性質

五氰合鈷 (II) 酸鉀不穩定，在空氣中很容易被氧化。若向溶液中通入二氧化硫並加入甲醇，可沉澱出 K4[(CN)5CoSO2Co(CN)5]·4H2O。

它和氫氣反應，生成 K3[Co(CN)5H]。它和 1 - 碘金剛烷（L–I，L 表示 1 - 金剛烷基）反應，可以得到 K3[LCo(CN)5] 和 K3[ICo(CN)5]。

## 參考資料
五氰基亚硝基合锰(III)酸钾

**五氰基亞硝基合錳 (III) 酸鉀**是一種配位化合物，化學式為 K3[Mn(CN)5NO]，它可由六氰合錳 (III) 酸鉀在含氫氧化鉀和過量氰化鉀的溶液中和羥胺反應製得。其紫色的 [Mn (CN)5NO]3−陰離子可以被氯、溴或高錳酸鉀氧化為 [Mn (CN)5NO]2−；它在液氨中可以被鹼金屬還原為 Mn (−I) 配合物 [Mn (CN)4(NO)]4−；它經酸處理可以得到暗紅色的 H3[Mn(CN)5NO]。

## 參考文獻
五氰基环戊二烯

**五氰基環戊二烯**是環戊二烯的五氰基衍生物，化學式為 C5H(CN)5. 它所對應的陰離子為 C5(CN)5−。和其它含 C5 環的陰離子相比，它於金屬鍵合在氰基上，而不是 C5 環上。其陰離子最初由 Webster 於 1960 年代發現，其共軛酸後來被發現。近期，Wright 發現了它有廣闊的配位化學性質。

## 參考文獻
五水合硫酸铜

**硫酸銅**，化學式 CuSO4，無水為白色粉末，或因不純而呈淡灰綠色，是可溶性銅鹽。硫酸銅常見的形態為其結晶體，**一水合硫酸四水合銅**（[Cu(H2O)4]SO4·H2O，即五水合硫酸銅），為藍色固體，故俗名為藍礬、膽礬。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用於檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用於煉製精銅，與熟石灰混合可製農藥波爾多液。硫酸銅屬於重金屬鹽，味酸，略有苦味，有毒，成人致死劑量 0.9g/kg。若誤食，應立即大量食用或飲用牛奶、雞蛋清、牛肉等富含蛋白質食品，或者使用 EDTA 鈣鈉鹽解毒。

## 製備

硫酸銅可以用硫酸與氧化銅反應製得。

　
: CuO + H2SO4 $\to $ CuSO4 + H2O

碳酸銅跟硫酸反應都可以製備硫酸銅：

$$
{\ce {CuCO3 + H2SO4 -> CuSO4 + CO2 + H2O}}
$$

亦可用銅電極電解硫酸製得。也可以用濃硫酸和銅共熱製取： ${\ce {Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O}}$

也可用鹼式碳酸銅加酸分解來製備硫酸銅。

$$
{\ce {Cu2 ( OH ) 2CO3 + 2H2SO4 -> 2CuSO4 + CO2 + 3H2O}}
$$

## 化學性質

### 置換反應

金屬活動性位於銅之前的金屬可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，如：

　
: Sn + CuSO4 → SnSO4 + Cu

　
: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

明朝《本草綱目》記載硫酸銅（膽礬）「能化鐵為銅」，說明古代人們已經明白有這種置換反應。

### 配體取代反應

硫酸銅和適量氨水反應，生成氫氧化銅沉澱，當氨水過量時，沉澱溶解，形成深藍色的硫酸四氨合銅溶液，結晶可得到晶體：

　
: CuSO4 + 2 NH3·H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4

　
: CuSO4 + 4 NH3·H2O → [Cu(NH3)4]SO4 + 4 H2O

### 熱分解

硫酸銅五水合物在 56.5 °C 可以分解為淺藍色的三水合物，在 70.5 °C 生成一水合物。也有文獻指出根據反應條件的不同，分解溫度也不同，如 95.6 °C 五水合物分解為三水合物，液相以飽和溶液的形式存在，或 103 °C 時的硫酸銅飽和溶液析出三水合物。另外，在較高溫度下無水硫酸銅可以分解形成水、氧化銅、三氧化硫，古人曾用此方法製備硫酸。

## 用途

硫酸銅可以用於殺滅真菌。與石灰水混合後生成波爾多液，用於控制檸檬、葡萄等作物上的真菌。 稀溶液用於水族館中滅菌 以及除去蝸牛。由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。大多數真菌只需非常低濃度的硫酸銅就可被殺滅。此外，硫酸銅也可用來控制大腸桿菌。
硫酸銅也可用於除藻，其機制為銅離子穿透細胞壁取代葉綠素中的鎂離子，使葉綠體無法行光合作用，進而滅亡。

## 化學用途

### 菇農業

室內種菇可能用來作為農藥，如果菇表面有藍色即是代表被污染和不能食用

### 分析試劑

幾種化學分析都需用到硫酸銅。它用於斐林試劑和班氏試劑中檢驗還原糖。在反應中，二價銅離子被還原成一價的不溶紅色沉澱氧化亞銅。硫酸銅還可用於雙縮脲試劑中用來檢測蛋白質，其原理是銅與蛋白質會形成紫色的絡合物。

硫酸銅可用於檢驗貧血。將血樣滴入硫酸銅溶液中，若血樣中含足夠血紅蛋白，血樣會快速下沉；若血紅蛋白含量不夠，血樣會懸浮在溶液中。

焰色反應中硫酸銅顯藍綠色，比鋇離子的顏色藍得多。

### 有機合成

硫酸銅可以用於有機合成。 無水鹽用於催化縮醛反應。 五水鹽與高錳酸鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。

### 化學教育

硫酸銅通常被包含在兒童的化學實驗試劑中，用於晶體的生成試驗和電鍍銅實驗。因為它的毒性，不建議幼兒使用。硫酸銅常用於演示放熱反應，演示時將鎂條插入硫酸銅溶液中。硫酸銅還可以用來演示晶體失水風化和得到結晶水的過程。

在初中化學中，利用硫酸銅與鐵發生的置換反應驗證質量守恆定律，以及研碎硫酸銅晶體來區分物理變化和化學變化。

### 藥用

硫酸銅亦可以用作催吐劑，現在則認為這樣用毒性太大。但其仍是世界衛生組織 ATC 代碼 (V03) 列出的一種解毒劑。

硫酸銅配成溶液後可以和白磷反應，在白磷燒傷和白磷中毒上有應用。

## 注釋
五水蛮

**五水蠻**，東晉南北朝豫州西陽郡境內五條河流流域居住的少數民族，稱之為五水蠻。

五水蠻的五水是巴水、蘄水、希水、赤亭水、西歸水。相傳是巴人首領廩君的後裔，也稱之為**豫州蠻**、**西陽蠻**，漢朝稱之為**江夏蠻**。分布在今湖北省東部、安徽省西南大別山與長江之間。劉宋元嘉二十九年（452 年）在淮河流域、汝河流域至長江、沔水舉諸蠻族反宋。宋文帝派沈慶之率領江州、豫州、荊州、雍州之兵征討。大明四年（460 年）五水蠻再次造反，沈慶之以郡公征討，經年討平。五水蠻後裔與土家族有淵源。

## 參考資料

* 中國少數民族史大辭典。吉林教育出版社.1995
五水錳礬

**五水錳礬**（英語：Jôkokuite），也稱**上國石**，是一種含錳硫酸鹽礦物，化學式為 MnSO4・5H2O。它以三斜晶系結晶。它於 1976 年被南部松夫在北海道上國礦山被發現，並以該位置命名。

## 參考資料
五汛镇

**五汛鎮**，是中華人民共和國江蘇省鹽城市濱海縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

五汛鎮下轄以下地區：

弘正社區、​北坍社區、​雙龍村、​三窪村、​坍東村、​莫灣村、​通濟村、​團窪村、​汛北村、​青龍村、​前進村、​渠南村、​四份村、​張圩村、​推蝦村、​匯川村、​路建村、​汛南村、​向陽村、​泥螺村、​汛東村、​三頃村、​五汛村、​五七村、​汛西村、​范場村、​郁莊村、​馬營村、​大眾村、​四汛村和港浜村。

## 參考資料
五汴村

**五汴村**位於台灣彰化縣永靖鄉以北，與埔心鄉、員林市相接壤，五汴村境內有南北縱貫的台一線經過因此也吸納了大量的人口遷居，於 2010 年 3 月的統計人口為 1,728，村長為袁百里。

五汴村舊名五汴頭，乃是因為在十五莊圳灌溉溝渠的第五個分水口而得名，一說是在五汴村境內的五營將軍廟前有一灌溉溝渠，因為分流了十五莊圳的五個排水系統而命名。

五汴村境內主要道路如下：中山路、五汴巷、松村巷、九分路，本境以中山路為主要的聯外道路。

本境的主要聚落如在五汴巷內有林姓、袁姓、陳姓、何姓、張姓、朱姓聚落世居於此地，九分路偏西面的位置上則有張姓聚落屬於五汴村，松村巷上則有餘姓聚落為主。中山路上有較多外地遷徙而來的人口，多在此開設汽車保修廠或輪胎行。

五汴村內主要的信仰中心為五汴頭天聖宮，創建於民國初年，主祀北極玄天上帝，神威顯赫，信仰者眾。境內尚有五汴巷上的五營將軍廟、永靖鄉第一公墓內的百姓公廟在初一、十五會有信眾前往祭祀。另外，原先暫座落於第一公墓的永靖清福宮石板廟亦為彰化縣有形文化資產指定的歷史建築（府授文資字第 10002395362 號）；後續因清福宮管理委員會辦理古蹟空間再造而將石板廟迎回永興路安座。。

## 相關條目

* 三汴村（福興鄉）

## 參考
五汴頭

**五汴頭**，是臺灣彰化縣永靖鄉的一個傳統地域名稱，位於該鄉北部偏東。相較於今日行政區，其範圍大致包括五汴村、光雲村、瑚璉村。

## 歷史

台灣清治末期至日治初期，五汴頭地區為一街庄，稱為「五汴頭庄」，隸屬於武西堡。該庄北與太平庄為鄰，東與崙仔庄、陳厝厝庄為鄰，南邊為湳港舊庄，西南邊一小段與湳港西庄為界，西邊為關帝廳庄、大溝尾庄。

1901 年（日治明治三十四年）11 月，全台廢縣廳改設二十廳，該庄隸屬於彰化廳。1903 年（明治三十六年）6 月，該庄編入「關帝廳區」，隸屬於彰化廳。1909 年（明治四十二年）10 月，合併二十廳為十二廳，關帝廳區改隸屬於臺中廳。1920 年（大正九年），該庄改制為「五汴頭」大字，隸屬於臺中州員林郡永靖庄。

戰後永靖庄改制為永靖鄉，隸屬於臺中縣，大字亦改制為村。1950 年 10 月，中、彰、投分治，永靖鄉改隸屬彰化縣。

## 聚落

本地區發展較早的聚落有五汴頭、瑚璉等，在日治期初期的官方地圖上已有記載。

## 交通

省道台 1 線（中山路三段～二段）又稱「縱貫公路」，是台北至屏東楓港的傳統平面幹道，大致以北北東 — 南南西走向轉北微東 — 南微西走向再轉東北 — 西南走向經過本地區中部偏西地帶。由該道路向北北東可前往埔心東部、員林、大村、花壇等地，向西南轉南南西可經永靖市區前往田尾、北斗、溪州等地。

鄉道彰 80 線（九分路）是大溝尾至林厝的道路，大致以北向南到達本地區極北點，轉東南沿本地區邊界而行，經省道台 1 線路口後至鄉道彰 80-1 線起點路口轉東北東出境。由該道路向北轉西北可前往太平並止於其西側邊界地帶的鄉道彰 87 線路口，向東北東可前往太平與崙子交界地帶、崙子與田中央交界地帶、田中央、田中央與大饒交界地帶、大饒、萬年、番子崙與柴頭井交界地帶並止於縣道 137 號路口。

鄉道彰 80-1 線（九分路）是太平至新厝的道路，其西北側端點位於本地區北部邊界地帶東側的鄉道彰 80 線路口。由此向東南沿本地區東北部邊界地帶蜿蜒而行，出境後可前往崙子與陳厝厝交界地帶、陳厝厝與湳底交界地帶（經鐵路平交道時汽車無法通行）、湳底北部的新厝子聚落並止於湳底東部邊界地帶的縣道 141 號路口。

鄉道彰 81 線（浮圳路）是浮圳至社頭的道路，整條路線大致呈略向西傾斜的 L 字形，其西北側端點位於本地區東南部凹入部分頂點的鄉道彰 144 線路口。由此向南轉東南大致沿本地區南部凸出部分東側邊界地帶而行，出境後可經陳厝厝地區的浮圳聚落轉南微東前往陳厝厝與湳港舊交界地帶、張厝與小紅毛社交界地帶、張厝、社頭中部並止於舊縣道 141 號（員集路二段）路口。

鄉道彰 144 線（東門路、永興路三段～二段）是海豐崙至社頭的道路，大致以西南西 — 東北東走向由本地區西部邊界南側入境後，轉東經省道台 1 線路口後轉東南東，至本地區東部南側凹入部分頂點處的鄉道彰 81 線起點路口，轉東北東大致沿邊界而行以至出境。由該道路向西南西可前往永靖市區、獨鰲、獨鰲與福興一小段交界地帶、福興與海豐崙交界地帶並止於鄉道彰 143 號路口，向東北東可前往陳厝厝、湳底中部並止於其東側邊界地帶的舊縣道 141 號（員集路三段）路口。

## 學校

* 永靖國中

## 文化資產

* 永靖忠實第（縣定古蹟）
* 永靖邱氏宗祠（歷史建築）
* 永靖清福宮石板廟（歷史建築，）

## 參考文獻
五汴頭天聖宮

**五汴頭天聖宮**，是位於臺灣彰化縣永靖鄉五汴村的一座廟宇。

## 簡史

五汴頭天聖宮屬於陳厝厝莊永興宮獨山國王會系統，莊尾信眾與陳厝厝莊中、頂莊信眾在永興宮興建時期以爐主制度輪流奉祀獨山國王、明山國王、巾山國王；並以農曆二月廿五日為三山國王聖誕千秋日，而舉行擲爐主大典，以三年一輪，若子年為獨山國王，則丑年為明山國王，寅年為巾山國王擲爐主。

五汴頭陳家聚落為製作桔餅的世家，曾於日治時期擲中獨山國王爐主，而於家宅（今永靖鄉五汴巷福岡社區）中祭祀。而後因緣際會之下，在陳慶重、陳軟、詹德鏘以及何查某等人的奔走之下於五汴頭陳家設立「意善堂」。戰後，「意善堂」主祀北極玄天上帝。

天聖宮約略在 1966 年以前就建設完工並入火安座，並將擔任天聖宮新建委員與執事人員徵信資料紀錄於廟中石堵。1966 年，天聖宮執事人員倡議興建後殿－正覺寺。

## 祀神

天聖宮正殿奉祀孚佑帝君、文衡聖帝、司命真君世稱三恩主；其次在日治時期五汴頭陳氏族人擔任獨山國王爐主，天聖宮遂奉祀獨山國王為恩主，天聖宮建宮時奉請北極玄天上帝為主神，與前述神祇世稱五聖恩主。正殿神龕中奉祀有多尊玄天上帝分身，文衡聖帝駕前亦奉祀有一尊周倉將軍以及太子元帥，神龕前尚有北極玄天上帝之部將 - 康、趙兩元帥採立姿奉祀，龍邊偏殿祀有包府千歲、註生娘娘、張府天師；虎邊偏殿奉祀有本境福德正神，兩旁陪祀有對於天聖宮有功人員與興善社先輩之長生祿位。

天聖宮後殿名曰：正覺寺，以釋迦摩尼佛為主神，正殿神龕陪祀有韋馱尊者與伽藍尊者，偏殿配祀有觀世音菩薩、地藏王菩薩以及十八羅漢，民國九十一年 (西元 2002 年)，天聖宮為安定莘莘學子浮動之心，乃於南偏殿中尚祀有值年太歲星君，北偏殿祀有文昌帝君，並於每年農曆正月安奉太歲燈、文昌燈。此外天聖宮於虎邊乩房中尚有奉祀一面木牌，供奉太上老君、林乃娘、三尊恩主，此外更奉九天玄女與齊天大聖神尊於乩房，於慶典日時才請至正覺寺內舉行慶典，其中乃因乩房為乩日時文武乩沉思之處，而奉祀開基神祇，協助文武乩起乩；另齊天大聖奉祀於乩房之中乃因齊天大聖曾於降世時大鬧天庭，因此，天聖宮將齊天大聖供奉於乩房之中。

除了廟中奉祀的神祇之外，天聖宮更協助管理附近兩間廟宇，如永靖鄉五汴村九分路上福壽宮福德正神廟以及五汴巷內北營將軍廟，唯此兩間廟財務獨立由村長、值年爐主與頭家管理，天聖宮管理委員會僅於福壽宮福德正神聖誕千秋日以及北營將軍慶典之時代為請戲班作戲並協調天聖宮誦經團於慶典日前往誦經祈福。

## 參考

* 彰化永靖五汴頭天聖宮之研究（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
五沟营镇

**五溝營鎮**，是中華人民共和國河南省駐馬店市西平縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

五溝營鎮下轄以下地區：

東南街村、​寇店村、​袁莊村、​留冊橋村、​大崔村、​龍泉寺村、​王閣村、​常灣村、​北街村、​丁呂村和洄曲趙村。

## 參考資料
五沟镇

**五溝鎮**，是中華人民共和國安徽省淮北市濉溪縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

五溝鎮下轄以下地區：

曹坊村、​孟集村、​邵長營村、​白沙村、​白寺村、​土樓村、​肖店村、​魏廟村、​袁店村、​北湖南村、​藕池村、​王圩村、​廟前村、​界溝村、​石門村、​南湖南村、​張圩村、​大陳村、​童亭村、​國政村和五溝村。

## 參考資料
五河

**五河縣**是中國安徽省蚌埠市下轄的一個縣。總面積 1429 平方公里，總人口 67 萬人（至 2017 年末）。縣政府駐地為城關鎮，距蚌埠市區 55 公里。以境內有五條河流而得名，這五條河分別是淮、澮、漴、潼、沱。

## 行政區劃

五河縣轄有 12 個鎮、1 個鄉、1 個民族鄉：

城關鎮、​新集鎮、​小溪鎮、​雙忠廟鎮、​小圩鎮、​東劉集鎮、​頭鋪鎮、​大新鎮、​武橋鎮、​朱頂鎮、​澮南鎮、​申集鎮、​沱湖鄉和臨北回族鄉。

## 交通

 104 國道、 344 國道、 徐明高速過境。

## 氣候

年平均氣溫 14.7 攝氏度，年降水量 896 毫米。

## 經濟

五河是中國大陸地區瘦肉型商品豬基地縣。特產：沱湖螃蟹。

## 文化

五河民歌《摘石榴》獲廣西南寧國際民歌節金獎，以其為代表的五河民歌被列入國家級非物質文化遺產名錄。順河街為安徽省歷史文化名街。

## 教育

安徽省五河縣實驗小學、安徽省五河第一中學、安徽省五河縣高級中學等學校。

## 參考文獻

## 外部連結

* 五河縣人民政府
五河交汇

**源水島**（又稱**源頭島**），位於北京市通州區**五河交匯**處，南側為運河商務區啟動區。五河分別是：

* 北運河：漢代稱沽水、沽河，遼代稱白河，金代稱潞水、潞河，清代也叫外漕河。金代開始成為首都的漕運通道，隨著清末鐵路的興起衰落。2015 年 6 月 13 日，五河交匯處確立為京杭大運河北起點，立下了標誌碑。
* 溫榆河：北運河的上源，古稱㶟餘水。源於昌平北部的東沙河、南沙河、北沙河匯入沙河水庫，經昌平、朝陽、順義進入通州。
* 通惠河：又名大通河、里漕河、通濟河。元至元二十九年（1292 年）春，郭守敬主持依照金代舊跡開挖，曾可直抵什剎海。舊河道在張家灣與北運河相接，明嘉靖七年 (1528 年) 在吳仲主持下改道，河口移動到現在的位置附近。
* 小中河：發源於懷柔茶塢鄉，原為古潞水（白河）淤廢故道。
* 運潮減河：新中國建立後為治理水患挖掘，1963 年建成。

2006 年 4 月底至 8 月中旬，通州區政府進行了北運河源水島整治工程，該工程是北關分洪樞紐改建工程的一部分，在北運河與運潮減河之間新挖連通渠一條。2009 年，完全聯通，形成源水島。

源水島上坐落有通縣水文站，於 1974 年遷至此處。

## 參考文獻
五河县各级文物保护单位列表

以下為安徽省蚌埠市五河縣範圍內的各級文物保護單位：

## 全國重點文物保護單位

以下為五河縣範圍內的全國重點文物保護單位

## 安徽省文物保護單位

以下為五河縣範圍內的安徽省文物保護單位：

## 蚌埠市文物保護單位

以下為五河縣範圍內的蚌埠市文物保護單位：

## 五河縣文物保護單位

## 參考文獻及注釋
五河街道

**北大街街道**，是中華人民共和國江蘇省無錫市梁溪區下轄的一個鄉鎮級行政單位。2021 年 10 月 20 日，撤銷北大街街道、通江街道、五河街道，設立新的北大街街道。以原北大街街道、通江街道、五河街道的行政區域為新的北大街街道行政區域，管理梨花、南尖、錫澄新村、荷花里、蓮蓉園、古運河、後祁街、麗新路、鳳賓路、黃巷、五河一、五河二、長慶路、站北、老戲館弄、金河灣 16 個社區居委會。

## 行政區劃

北大街街道下轄以下地區：

南尖社區、​荷花里社區、​梨花社區、​錫澄新村社區、​蓮蓉園社區、​後祁街社區、​古運河社區、​麗新路社區、​鳳賓路社區、​黃巷社區、​五河一社區和五河二社區。

## 參考資料
五河镇

**五河鎮**，是中華人民共和國安徽省安慶市岳西縣下轄的一個鄉鎮級行政單位。

## 行政區劃

五河鎮下轄以下地區：

沙嶺村、​葉河村、​橫排村、​百步村、​思河村、​響山村、​桃李村、​五河村、​妙道山村、​茅山村、​河南村和雙河村。

## 參考資料
五泄

**五泄風景區**位於浙江省諸暨市西北部山區五泄鎮，與縣城相距 23 公里，總面積 9.45 平方公里。以西施故里、五泄、斗巖、湯江巖四大景區所構成，為國家級風景名勝區、國家 AAAA 級旅遊區、國家森林公園。

## 參考文獻
五泄镇

**五泄鎮**，是中國浙江省紹興市諸暨市下轄的一個鎮。

## 行政區劃

下轄以下地區：

古塘村、​洋塘村、​西皇村、​紅楓嶺村、​十四都村、​江濱村、​五泄村和泄峰村。

## 參考資料
五泄風景區

**五泄風景區**位於浙江省諸暨市西北部山區五泄鎮，與縣城相距 23 公里，總面積 9.45 平方公里。以西施故里、五泄、斗巖、湯江巖四大景區所構成，為國家級風景名勝區、國家 AAAA 級旅遊區、國家森林公園。

## 參考文獻
五泉山

**五泉山**位於中國甘肅省蘭州市南，地處皋蘭山北麓，建有**五泉山公園**，是國家 AAAA 級景區。五泉山平均海拔約 1600 餘米。因山區內有「甘露」、「掬月」、「摸子」、「蒙」、「惠」五口天然泉口而得名「五泉山」。山上有諸多寺院樓閣，其中有十餘座明清時期的建築，如崇慶寺、金剛殿等。1955 年被開闢為公園。每年農曆四月初八，園內舉辦一年一度的廟會。

五泉山建築群 2013 年被列為第七批全國重點文物保護單位。

## 參考文獻

## 外部連結

* （簡體中文）五泉山簡介
五泉山公园

**五泉山**位於中國甘肅省蘭州市南，地處皋蘭山北麓，建有**五泉山公園**，是國家 AAAA 級景區。五泉山平均海拔約 1600 餘米。因山區內有「甘露」、「掬月」、「摸子」、「蒙」、「惠」五口天然泉口而得名「五泉山」。山上有諸多寺院樓閣，其中有十餘座明清時期的建築，如崇慶寺、金剛殿等。1955 年被開闢為公園。每年農曆四月初八，園內舉辦一年一度的廟會。

五泉山建築群 2013 年被列為第七批全國重點文物保護單位。

## 參考文獻

## 外部連結

* （簡體中文）五泉山簡介
五泉山建筑群

**五泉山建築群**位於中國甘肅省蘭州市城關區五泉山公園內，2013 年被列為第七批全國重點文物保護單位。

五泉山建築群始建於元代，明、清兩代及民國年間多次增建重修。現有莊嚴寺古建築群、浚源寺古建築群、二郎廟、文昌宮古建築群、大悲殿、武侯祠、地藏寺、臥佛殿、嘛呢寺古建築群、酒仙祠古建築群、千佛閣、三教洞、清虛府古建築群、萬源閣、青雲梯、木牌坊、山門、半月亭、企橋、秦公廟、太昊宮古建築群、子午亭、八卦台、澄碧滴翠水榭和漪瀾亭共 25 組，建築面積 1 萬平方米。

## 參考文獻
五泉市

**五泉市**（日語：五泉市／ごせんし _Gosen shi_ \*/?）為一位於新潟縣下越地方的城市。該市苗木產量位居日本第一位，切花產量位居日本第二位。市區面積 351.87 平方公里，總人口 56,965 人。

## 出身名人

* 加藤澤男（體操選手）
* 近藤喜文（動畫師、動畫監督）
* 鶴卷和哉（動畫監督）
* 夏海慧（漫畫家）

 

## 外部連結

* 五泉市（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
五泉林场

**五泉林場**，是中華人民共和國甘肅省張掖市臨澤縣下轄的一個類似鄉級單位。

## 行政區劃

五泉林場下轄以下地區：

五泉林場虛擬生活區。

## 參考資料