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乙酰胆碱

**乙醯膽鹼**（英語：Acetylcholine, ACh，分子式 CH3COOCH2CH2N+（CH3）3）為中樞及周邊神經系統中常見的神經傳導物質，於自主神經系統及體運動神經系統中參與神經傳導。乙醯膽鹼由軸突末梢釋出之後，會穿過突觸間隙和突觸後神經元或運動終板的細胞膜上之受體結合。

在體運動神經系統，乙醯膽鹼在神經肌肉連接處是控制肌肉的收縮；於副交感神經，乙醯膽鹼為節前及節後神經釋出的神經傳導物質；於交感神經，乙醯膽鹼則為節前神經釋出的神經傳導物質。乙醯膽鹼的作用因被乙醯膽鹼酯酶（acetylcholinesterase；AChE）分解而中止。乙醯膽鹼是自主神經系統（ANS）中許多神經遞質中的一個。它同時作用於週邊神經系統（PNS）和中樞神經系統（CNS）上，並且是軀體神經系統運動中，使用的唯一的神經遞質。乙醯膽鹼也是所有自主神經節的主要神經遞質。

在心臟組織中的乙醯膽鹼具有抑制神經傳遞的效果，從而降低心臟速率，然而在骨骼肌神經肌肉接頭處，乙醯膽鹼也表現為一種興奮性神經遞質。

乙醯膽鹼於 1867 年得到首次報導。1914 年，亞瑟・J・埃文斯（Arthur J. Ewins）首次從自然界中提取得到乙醯膽鹼。1921 年，奧托・洛威（Otto Loewi）通過實驗證明乙醯膽鹼是一種神經遞質。

## 生物學功能

### 生物合成

膽鹼能神經中，乙醯膽鹼是通過乙醯輔酶 A 與膽鹼經膽鹼乙醯轉移酶催化合成的。

## 臨床醫學

在阿茲海默症患者體內能觀察到乙醯膽鹼不足的現象。重症肌無力的病理原理即乙醯膽鹼的受體被抗體封鎖，令乙醯膽鹼無法與受體結合發揮作用。利用乙醯膽鹼受體激動劑類藥物能治療阿茲海默症與重症肌無力。

## 毒性

如果吸入過量乙醯膽鹼，可能令心臟反應過量，引致心臟過度收縮，無法放鬆，引致心臟麻痹致死。

神經性毒劑與有機磷製劑會導致人體內乙醯膽鹼堆積，進而產生毒性。

## 外部連結

* Washington University（St. Louis）writeup

## 參考文獻

## 參見

* 神經系統
* 神經遞質
* 化學武器
乙酰胆碱受体

**乙醯膽鹼受體**（英語：acetylcholine receptor，簡稱為 **AChR**）是一種對乙醯膽鹼這種神經遞質的結合進行響應的內在膜蛋白。

## 分類

像其他跨膜受體一樣，乙醯膽鹼受體根據其「藥理學」或根據其對不同分子的相對親和力和敏感性進行分類。儘管按照定義，所有乙醯膽鹼受體均對乙醯膽鹼有反應，但它們也對其他分子有反應。

* 菸鹼型乙醯膽鹼受體（nAChR，也稱為「離子型」乙醯膽鹼受體）對尼古丁特別敏感。尼古丁 ACh 受體也是 Na+、K + 和 Ca2 + 離子通道。
* 毒蕈鹼型乙醯膽鹼受體（mAChR，也稱為「促代謝型」乙醯膽鹼受體）對毒蕈鹼特別敏感。

菸鹼和毒蕈鹼是兩種主要的「膽鹼能」受體。

## 受體類型

### nAChR

### mAChR

## 在健康與疾病中的作用

菸鹼型乙醯膽鹼受體可被蛇毒和貝類毒液中存在的箭毒、六甲銨和毒素（如 α- 真菌毒素）阻斷。諸如神經肌肉阻斷劑之類的藥物可逆地與神經肌肉連接處的菸鹼樣受體結合，並在麻醉中常規使用。

菸鹼受體是尼古丁作用的主要介質。在重症肌無力中，神經肌肉接頭處的受體被抗體靶向，導致肌肉無力。毒蕈鹼型乙醯膽鹼受體可以被阿托品和東莨菪鹼藥物阻斷。

先天性肌無力綜合症（CMS）是由神經肌肉接頭處的幾種類型的缺陷引起的遺傳性神經肌肉疾病。突觸後缺陷是 CMS 的最常見原因，通常會導致菸鹼乙醯膽鹼受體異常。導致 CMS 的大多數突變都在 AChR 次單元基因中發現。

在與 CMS 相關的所有突變中，一半以上是編碼成年乙醯膽鹼受體亞基的四個基因之一的突變。AChR 突變通常會導致終板缺乏。AChR 的大多數突變是 CHRNE 基因的突變。CHRNE 基因編碼 AChR 的 ε 次單元。大多數突變是常染色體隱性功能喪失突變，因此存在終板 AChR 缺乏症。CHRNE 與改變 AChR 的動力學特性有關。AChR 的 ε 亞基突變的一種類型將 Arg 引入到受體 α/ε 次單元界面的結合位點。在 AChR 結合位點的陰離子環境中添加陽離子 Arg 會大大降低受體的動力學性能。 新引入的 ARG 的結果是激動劑親和力降低了 30 倍，門控效率降低了 75 倍，並且通道打開的可能性大大降低。 這種類型的突變會導致 CMS 極為致命。

## 參見

* Muscarinic acetylcholine receptor M5
* 菸鹼興奮劑

## 參考文獻

## 外部連結

* Acetylcholine receptor（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）: PMAP The Proteolysis Map-animation
* 醫學主題詞表（MeSH）：_Acetylcholine+Receptors_

Template: 膽鹼能藥物
乙酰胆碱酯酶

**乙醯膽鹼酯酶**（英語：Acetylcholinesterase，簡稱為 **AChE**，EC 3.1.1.7）是一種降解（通過其水解活性）神經遞質乙醯膽鹼成為膽鹼和乙酸的酶。此酶類主要存在於神經肌肉接頭與膽鹼能神經系統中，而作用就是為了終止突觸傳遞。乙醯膽鹼酯酶具有極高的水解活性 —— 一分子的乙醯膽鹼酯酶每秒鐘可以水解 25000 分子的乙醯膽鹼。經乙醯膽鹼酯酶作用而產生的膽鹼被重新利用 —— 通過重攝取被轉運進入神經末梢，在那裡被重新利用以合成新的乙醯膽鹼分子。

## 參考文獻

## 延伸閱讀

## 外部連結

* ATSDR Case Studies in Environmental Medicine: Cholinesterase Inhibitors, Including Insecticides and Chemical Warfare Nerve Agents（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） U.S. Department of Health and Human Services
* _Proteopedia Acetylcholinesterase_
* _Proteopedia AChE\_inhibitors\_and\_substrates_
* _Proteopedia AChE\_inhibitors\_and\_substrates\_(Part\_II)_
* _Proteopedia AChE bivalent inhibitors AChE\_bivalent\_inhibitors AChE bivalent inhibitors_

Template: 膽鹼能
乙酰胺

**乙醯胺**是由乙酸衍生出的醯胺，分子式為 CH3CONH2。純品在室溫下為白色晶狀固體，可由乙酸銨失水獲得。它被用作增塑劑，也是有機合成的重要原料。

乙醯胺並不十分易燃，但燃燒時會放出刺激性的煙霧。吸入、吞食、皮膚及眼部接觸均有毒，皮膚和眼部接觸可能會造成變紅或疼痛。

乙醯胺的衍生物 _N_,_N_- 二甲基乙醯胺（DMA）是乙醯胺氨基的兩個氫被甲基取代後形成的化合物，常被用作溶劑；_N_- 甲基乙醯胺則是演示肽鍵的最簡單的例子。

最近綠灣無線電天文望遠鏡（GBT）在銀河系中心部分檢測到了一些有機化合物，乙醯胺即是其一。由於乙醯胺中含有醯胺鍵，與連接蛋白質中胺基酸的肽鍵類似，因此該發現支持了生命是由簡單有機化合物演化來的理論。

## 致癌可能

有實驗室研究表明，乙醯胺對動物有致癌作用。它也被 IARC 劃分為第 2B 類人類可能致癌物。

## 參考資料

* Hollis, J. M.; Lovas, F. J.; Remijan, Anthony J.; Jewell, P. R.; Ilyushin, V. V.; Kleiner, I. Detection of Acetamide (CH3CONH2): The Largest Interstellar Molecule with a Peptide Bond. The Astrophysical Journal (IOP Publishing). 2006-05-02, **643** (1): L25–L28. ISSN 0004-637X. doi:10.1086/505110.

## 外部連結

* 國際化學品安全卡 0233
* Mindat.org（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Webmineral.org
乙酰腈

**乙醯（ㄒㄧ）氰**（英語：Acetyl cyanide）是一種有機化合物，示性式為 CH3C (O) CN。它是一種醯基氰化物。乙醯氰在常溫常壓下是一種無色液體。 

## 結構

它的結構是通過根據電子衍射強度、旋轉光譜及振動光譜確定的。 

## 反應

以乙醯氰為反應物可發生兩種主要類型的反應；羥醛縮合和烯醇取代。乙醯氰與 (Z)- 丁 - 2 - 烯醛會發生羥醛縮合反應形成 (2E,4E)- 己 - 2,4 - 二烯醯基氰：

乙醯氰的光化學反應和熱反應已被廣泛研究。例如，甲醯氰不會自發地單分子分解為 HCN 和 CO。然而，乙醯氰，也是醯基氰化物的一種同系物，會在 470℃的環境下通過脫羰發生單分子分解反應，並發現到這種將乙醯氰分解後形成酮和氰化氫是在競爭環境下進行的。這引起了對乙醯氰單分子熱分解反應的反應機構研究。

乙醯氰所經歷的單分子分解後來被證實在能量上不如進行異構化為乙醯異氰化物分子來得有利。然而，通過其他光解實驗已經發現乙醯氰可光解成 CH3CO+CN，形成氰基自由基。

### 合成

乙醯氰在銅催化劑存在下可由乙醯氯和氰基源製備。乙醯氰也可在 350°C 下由乙烯酮和氰化氫混合製備。

此外，乙醯氰也以通過氰基乙炔的水合產生。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Lide、David R.、WM Haynes 和 Thomas J. Bruno，編輯。 CRC 化學和物理手冊。第 93 版。佛羅里達州博卡拉頓：CRC，2012。網。 2012 年 10 月 17 日。
* http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/Chemicals/24000/23535.html
* http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.62638.html （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙酰谷氨酸

**_N_- 乙醯穀氨酸**（英語：_N_-Acetylglutamic acid，縮寫為 **NAcGlu**）自穀氨酸與乙醯輔酶 A 經 _N_- 乙醯穀氨酸合酶生物合成而成。精氨酸是此反應的激活劑。

此反應的逆反應，即乙醯穀氨酸上的乙醯基的水解，則是由一種特殊的水解酶所催化。

_N_- 乙醯穀氨酸激活尿素循環中的氨甲醯磷酸合成酶。

## 另見

* 穀氨酸

## 外部連結

* Diagram at biochemj.org
乙酰辅酶A

**乙醯輔酶 A**（英語：**acetyl-CoA**）是活化了的乙酸，由乙醯基（CH3CO-）與輔酶 A 的巰基以高能的硫酯鍵相連。乙醯輔酶 A 是脂肪酸的 β- 氧化及糖解後產生的丙酮酸脫羧後的產物。

在檸檬酸循環的第一步，乙醯基轉移到草醯乙酸中，生成檸檬酸，因此這個循環也稱作「檸檬酸循環」。

## 生化意義

乙醯輔酶 A 是人體內重要的化學物質。首先，它是丙酮酸脫羧、脂肪酸 β- 氧化的產物。當丙酮酸激進入粒線體的受質後，它會被丙酮酸脫氫酶複合體轉化為乙醯輔酶 A，因為在此過程中，丙酮酸會被氧化（氫原子轉移到 NAD+ 生成 NADH）及其羧基會以二氧化碳的形式離開，故此過程被稱為「丙酮酸脫羧」。其次，它是脂肪酸合成、膽固醇合成和生酮作用的碳來源。同時，乙醯輔酶 A 也是細胞核中的組織蛋白乙醯化修飾的乙醯基供體。三大營養物質（醣、脂肪、蛋白質）的徹底氧化殊途同歸，都會生成乙醯輔酶 A 以進入檸檬酸循環。

## 參見

* 檸檬酸循環
* 甲羥戊酸途徑
* 脂肪酸代謝
* 醯基輔酶 A
* 乙醯輔酶 A 合成酶
* 丙二醯輔酶 A 脫羧酶

## 外部連結

* 檸檬酸循環（citric acid cycle, TCA cycle）（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 結構
* 模型
乙酰麦迪霉素

**美地黴素**又稱為「**麥加黴素**」「**美歐卡黴素**」「**米卡黴素**」「**乙醯麥迪黴素**」或「**醋酸麥迪黴素**」，是一種大環內酯類抗生素
。美地黴素是麥迪黴素的二乙酸酯，其血藥濃度大、生物學半衰期長，較麥迪黴素易吸收。

## 參考來源
乙酸1-辛烯-3-醇酯

**1 - 辛烯 - 3 - 醇乙酸酯**是一種有機化合物，化學式為 C10H18O2，也稱為**乙酸蘑菇酯**，是 1 - 辛烯 - 3 - 醇和乙酸形成的酯，可由酯化反應製得。它可以以兩種對映異構體的形式存在，作為外消旋體得到。它是薰衣草油的成分。

## 參考文獻
乙酸丁酯

**乙酸正丁酯**，簡稱**乙酸丁酯**，結構式 CH3C(O)On-C4H9。

## 性質

無色透明有愉快果香氣味的液體。較低級同系物難溶於水；與醇、醚、酮等有機溶劑混溶。易燃。急性毒性較小，但對眼鼻有較強的刺激性，而且在高濃度下會引起麻醉。

乙酸正丁酯是一種優良的有機溶劑，對乙基纖維素、醋酸丁酸纖維素、聚苯乙烯、甲基丙烯酸樹脂、氯化橡膠以及多種天然樹膠均有較好的溶解性能。

## 製備

由乙酸與正丁醇在硫酸催化下直接酯化，再經中和、脫水和分餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}(CH_{2})_{3}OH\ {\xrightarrow {HzSM-5}}\ $ $\ CH_{3}COO(CH_{2})_{3}CH_{3}+H_{2}O$

 

  

工業上的乙酸正丁酯生產工藝有連續法和間歇法，視生產規模不同而定。

近年來，利用固體酸和雜多酸等對設備腐蝕性小的酸催化劑，催化的乙酸正丁酯製備方法日漸增多，不過尚未見到成功用於工業生產的報導。

## 用途

乙酸正丁酯用作硝化纖維清漆、織物、人造革和塑料生產過程中的溶劑，石油和醫藥工業中的萃取劑，也用於香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分。

## 參考資料
乙酸丁铵

**乙酸丁銨**或**丁胺乙酸鹽**是一種有機鹽，由質子化的正丁胺陽離子和乙酸根陰離子構成，化學式為 C4H12N+C2H3O2−，由於其熔點較低，可用作離子液體。

## 製備

乙酸丁銨可由乙酸和丁胺於室溫反應得到：

　
: C4H11N + CH3COOH → C4H12N+C2H3O2−

## 參考文獻
乙酸丁香酚酯

**乙醯丁香油酚**（英語：Acetyleugenol）是一種有機化合物，化學式為 C12H14O3，可看作丁香油酚的乙酸酯，存在於丁子香、阿拉伯金合歡、蔞葉等許多植物中。

## 參考文獻

## 外部連結
乙酸三乙铵

**乙酸三乙銨**是一種離子液體，化學式為 (CH3CH2)3NHOCOCH3。它可由乙酸和三乙胺在 70~80 °C 反應，反應結束後在 5 mmHg 下於 80 °C 乾燥至恆重得到。它在−93 °C 發生玻璃態轉變，在−18 °C 熔化。它和二甲基氯鋶鹽（Me2SCl+）反應，可以得到乙酸甲硫基甲酯。

計算表明，它是三乙胺和乙酸之間形成的氫鍵分子配合物。

## 參考文獻
乙酸三氧铼

**乙酸三氧錸**是一種無機化合物，化學式為 ReO3CH3COO，它可由七氧化二錸的溶劑合物和乙酸酐反應得到，，也能通過高錸酸銀和乙醯氯的反應製得。它和二甲基鋅或三異丙醇甲基鈦反應，可以得到甲基三氧化錸。它可以將茂基三丁基錫氧化。

## 參考文獻
乙酸三环癸烯酯

**乙酸三環癸烯酯**，分子式 C12H16O2。

## 性質

無色透明液體，具有強烈且持久的木香花香氣。

## 製備

1、由雙環戊二烯與冰醋酸在高氯酸（或三氟化硼乙醚）存在下反應得到。反應後，經過中和、水洗和減壓分餾等精製過程而得到成品。

2、雙環戊二烯與稀硫酸作用而羥基化，再用乙酐處理，得到乙酸三環癸烯酯。

## 用途

用作化妝品香精、肥皂加香劑。

## 參考資料
乙酸丙酯

**乙酸正丙酯**，結構式 CH3C(O)On-C3H7。

## 性質

無色具有柔和果香的液體。微溶於水，與醇、醚、酮、烴等多種有機溶劑互溶。毒性較低。

## 製備

由乙酸與正丙醇在硫酸催化進行酯化，再經蒸餾、洗滌、脫水和精餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ $ $\ CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{3}+H_{2}O$

 

## 用途

用作印刷油墨、香料和硝酸纖維素等其他纖維素衍生物的溶劑。

## 參考資料
乙酸乙烯酯

**乙酸乙烯酯**的化學式為 CH3COOCH=CH2，是一種無色有刺激性液體，也是製備工業中很重要的一種聚合物 —— 聚乙酸乙烯酯的原料。和其它工業上很重要的化合物一樣，乙酸乙烯酯有很多不同的名字或縮寫。

## 製備

乙酸乙烯酯的主要工業製備途徑是通過乙烯和乙酸在氧氣存在的情況下的催化反應，催化劑為鈀。

　
: 乙烯 + 乙酸 + 1/2 O2 → CH3COOCH=CH2 (乙酸乙烯酯) + H2O

此反應也會產生副反應：

　
: 乙烯 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

乙酸乙烯酯的製備也可以通過在氣態將乙酸加入乙炔中。

CH3COOH （醋酸） + C2H2 → CH3COOCH=CH2 (乙酸乙烯酯)

## 聚合

乙酸乙烯酯是一個單體，可以自身聚合形成聚乙酸乙烯酯，也可以和其它的單體聚合生成共聚物，例如乙烯 / 醋酸乙烯酯共聚物。因其自由基的不穩定，試圖控制聚合進程的嘗試都有一些問題。但是，RAFT（或更準確的說 MADIX）聚合提供了一種更加簡便的合成聚乙酸乙烯酯的方法，在該方法中，加入了黃酸鹽作為鏈轉移試劑。

## 衍生物

乙酸乙烯酯可以發生大部分烯或酯能發生的反應。例如加入溴生成二溴化物，加入鹵化氫生成 1 - 鹵代乙酸乙烯酯，這也是製備該物質的唯一方法，因為不存在對應的鹵代醇。在鈀催化下加入乙酸可以生成亞乙基二乙酸酯，CH3CH(OAc)2。後者能和許多羧酸發生酯交換反應。 作為一個烯，乙酸乙烯酯也可以發生 Diels-Alder 反應和 2+2 環加成

## 毒性

根據國際癌症研究機構的研究表明，乙酸乙烯酯在試驗小白鼠中可能會導致癌症，一份加拿大的政府報告草案可能會標記其為有毒性。

## 參考資料

## 外部連結

* 美國環保署關於乙酸乙烯酯的健康評估（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
乙酸乙酯

**乙酸乙酯**是乙酸中的羧基被乙氧基取代而生成的化合物，結構簡式為 CH 
3COOCH 
2CH 
3。

## 物理性質

乙酸乙酯是無色易燃易揮發的液體；有特殊香味；微溶於水，易溶於有機溶劑。

## 主要用途

* 硝酸纖維素、假漆、瓷漆、飛機翼布塗料等的溶劑、合成無煙火藥、人造皮革、照相用底片、電極板、人造絲、香水、清潔紡織品、製藥時添加香味。
* 用於食品上之合成香料。
* 作為 N - 亞硝基雙乙醇胺的萃取溶劑。
* 隱形眼鏡的除霉。
* 塗料塑膠的溶劑及其他溶劑。
* 在紡織工業中可用作清洗劑
* 在食品工業中可作為特殊改性酒精的香味萃取劑
* 還用作製藥過程和有機酸的萃取劑
* 代替丙酮作為卸除指甲油的去光水
* 可將咖啡豆內含的咖啡因萃取出來，以製成低咖啡因咖啡豆。

## 製備

乙酸乙酯可由乙酸、乙酸酐或乙烯酮與乙醇相互作用製得。乙酸與乙醇的酯化反應反應方程式如下：

通過同位素示蹤法用 18O 標記乙醇，可以發現放射性只存在於酯中。高中教材通常認為這可以顯示：該反應中乙酸脫去 - COOH 中的 - OH，成為乙氧基，取代了乙醇中 - OH 中的 H 原子。（即「**酸脫羥基醇脫氫**」）但值得注意的是，該反應中乙酸的羰基氧首先質子化（與氫離子結合），此時羰基氧與羥基氧已經等效，故此反應中脫去羧基中任一個氧都可以。

　
: $\ CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH\ \rightleftharpoons \ CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O$

### 實驗室製法

乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱。（一般的，要先加入密度較小的液體，再加入密度較大的液體，催化劑在加入順序的中間。）

反應中濃硫酸的作用為催化。因為反應過程為可逆反應，濃硫酸吸水可使反應向右反應，從而達到催化的作用。該反應中的收集裝置中用到了飽和 Na 
2CO 
3 溶液，其作用有四點：

1. 反應掉揮發出來的 CH 
3COOH
2. 溶解揮發出來的 CH 
3CH 
2OH
3. 乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較小
4. 鹽溶液密度較大，便於分層

此處沒有使用氫氧化鈉的原因是： 雖然氫氧化鈉也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。

 

## 水解反應

在無機酸或鹼的催化下，乙酸乙酯水解為乙酸和乙醇：

　
: $\ CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH$

　
: $\ CH_{3}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ CH_{3}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH$

## 醇解反應

乙酸乙酯與甲醇的醇解反應（酯交換反應）方程式如下：

　
:

## 安全性

### 健康危害

乙酸乙酯大鼠 LD50 為 11.3g/kg；對眼、鼻、咽喉有刺激作用；高濃度吸入可引進行性麻醉作用，急性肺水腫，肝、腎損害；持續大量吸入，可致呼吸麻痹；誤服者可產生噁心、嘔吐、腹痛、腹瀉等；有致敏作用，因血管神經障礙而致牙齦出血；可致濕疹樣皮炎。

慢性影響：長期接觸本品有時可致角膜混濁、繼發性貧血、白血球增多等。

### 燃爆危險

本品具刺激性，具致敏性。本品易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。

## 參考資料

## 參考

* 乙酸
* 乙醇
* 同位素標記法
乙酸二氫氧鋁

**單乙酸鋁**，別名**單醋酸鋁**，正式化學名稱為**乙酸二氫氧鋁**，是乙酸根和鋁離子所形成的鹼式鹽。其化學式為 Al (OH)2(CH3COO)，鋁的氧化態為 + 3，在標準條件下為白色固體粉末型態。 

## 化學方法製備

單乙酸鋁是由氫氧化鋁與稀乙酸水溶液之間的反應製得。 單乙酸鋁也可由三乙酸鋁的連續水解形成。 

　
: ${\ce {Al(CH3COO)3 + H2O -> Al(OH)(CH3COO)2 + CH3COOH}}$

　
: ${\ce {Al(OH)(CH3COO)2 + H2O -> Al(OH)2(CH3COO) + CH3COOH}}$

## 用途

單乙酸鋁是一種治療皮膚病試劑，用作防腐劑和收斂劑。 它被用作防腐劑，以減少在小傷口，割傷和燒傷中感染的可能性。具體來說，它可以治療皮膚瘙癢，刺痛，發炎，並促進癒合。因為它在發炎和發炎的皮膚上起著保護層的作用，它也可以用作局部收斂劑，在皮膚上使用時幫助身體組織收縮。

## 參考
乙酸亚砷酸铜

**巴黎綠**（英語：**Paris Green**），化學名**醋酸亞砷酸銅**（英語：**Copper(II) acetoarsenite**）是一種高毒性的銅鹽，常溫下為鮮綠色晶體。 雖然巴黎綠有劇毒，但因為價格便宜且天然，因此它曾是一種廣泛使用的顏料，甚至廣泛使用在各種用品上，例如衣物、蠟燭、壁紙，甚至是繪畫顏料等；除此之外它還被用作殺蟲劑和殺鼠劑。

現代生物分類學之父卡爾・林奈以此物質命名一種蝴蝶 —— 巴黎翠鳳蝶。

## 另見

* 顏色列表

## 參考資料

## 外部連結（英文）

* Case Studies in Environmental Medicine - Arsenic Toxicity （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* How Emerald green is made （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet
乙酸亚铁

**乙酸鐵 (II)** 或**乙酸亞鐵**是一種白色或淺棕色固體離子化合物。它在水中的溶解度很高，可以形成淺綠色的四水合物。乙酸鐵 (II) 的製備是通過鐵屑和乙酸發生反應。一般用於在印染工業被作為媒染劑。

## 製備

乙酸亞鐵由氫還原的鐵和乙酸反應得到，產物在氫氧化鈉上乾燥。

　
: Fe + 2 HAc → Fe(Ac)2 + H2↑

## 參考文獻
乙酸亚铊

**乙酸亞鉈**是一價鉈的乙酸鹽，化學式為 CH3COOTl。可用於碘羧化反應。與其他鉈鹽一樣，乙酸亞鉈有劇毒。

## 製備

乙酸亞鉈可以由氫氧化亞鉈或碳酸亞鉈和乙酸反應製備：

　
: Tl2CO3 + 2 CH3COOH → 2 CH3COOTl + H2O + CO2↑

　
: TlOH + CH3COOH → CH3COOTl + H2O

乙醇亞鉈和乙酸反應也能得到產物：

　
: C2H5OTl + CH3COOH → CH3COOTl + C2H5OH

## 化學性質

乙酸亞鉈在乙酸溶液中和溴反應，得到 CH3COOTlBr2。

## 參考文獻
乙酸亚铑

**乙酸亞銠**是一種無機化合物，化學式 Rh2(CH3COO)4。它是寶石綠色的粉末。它是有機合成中重要的催化劑。

## 結構和性質

　
:

乙酸亞銠的結構中含有兩個銠原子，每個都有八面體分子幾何構型，由四個來自醋酸根的氧原子、水配體和一個 Rh-Rh 鍵（長度 2.39 Å）構成。乙酸銅和乙酸亞鉻有其相似的結構。

## 化學性質

乙酸亞銠二聚體，相比於乙酸銅而言，是一個在 differentiating ribonucleosides 和 deoxynucleosides 方面的更具反應性且更有用的化合物，因為它在水中可溶，而乙酸銅在水中相對溶解度小。

### 一些重要的催化反應

1. 環丙烷化反應

　
:

2. 芳香環加成

　
:

3. C-H 插入

　
:

4. 醇的氧化

　
:

5. X-H 插入 (X = N/S/O)

　
:

## 參考資料
乙酸亚铜

**乙酸亞銅**的化學式為 (CH3COOCu)2，是銅 (I) 的乙酸鹽。對空氣和水敏感。

## 製備

乙酸亞銅可由乙酸銅和銅反應製備。如果用氧化亞銅和乙酸反應，產率 < 5%。

　
: Cu2(CH3COO)4·2H2O + 2 Cu → 2 Cu2(CH3COO)2 + 2 H2O

## 性質

乙酸亞銅為無色晶體，極易揮發，遇水立即分解，並出現黃色的氧化亞銅沉澱。乙酸亞銅由含 Cu 和 O 橋的雙核二聚的 Cu2(CH3COO)2 單元的無限鏈構成，每個銅與三個氧結合，且第二銅原子排列在畸變平面上。

## 參考文獻
乙酸亚铬

**乙酸亞鉻**（化學式：Cr2(OAc)4(H2O)2），IUPAC 名稱為**乙酸鉻 (II)**，是常見的鉻 (II) 化合物之一。通常情況下為深紅色的反磁性固體，以二水合物和無水物的形式存在。在水和甲醇中的溶解度較小。以二聚體分子存在，分子內含有 Cr-Cr 四重鍵。是 Cr (II) 化合物中比較穩定的一個，但對空氣敏感，容易被氧化為 Cr (III) 化合物而發生顏色變化。乙酸亞鉻的製備和性質分析通常是無機化學課程中的實驗之一。

## 結構

Cr2(OAc)4(H2O)2 是有羧橋結構的雙核分子 (D4h)。鉻原子為八面體型配位，乙酸根作橋通過其兩個氧原子把兩個鉻原子連在一起。每個鉻原子分別與來自乙酸根的四個氧原子在同一平面配位，並與另一個鉻原子發生作用。兩個水分子占上下，分別與一個鉻原子配位。Cr-O（羧氧）鍵長 197pm，Cr-O（水）鍵長 220pm，Cr-Cr 距離為 236.2±0.1pm。不存在軸向配體或羧酸根被等電子的含氮配體替代後，Cr-Cr 距離可以減短至 184pm。

Cr-Cr 之間為強的金屬－金屬四重鍵（ $\ \sigma {\pi }^{2}\delta $ ），σ 鍵由兩個鉻原子的 $\ d_{z^{2}}$ 軌道重疊形成，π 鍵由 $\ d_{xy}$ 和 $\ d_{yz}$ 重疊形成，δ 鍵則由 $\ d_{x^{2}-y^{2}}$ 重疊形成。分子較小的磁矩及兩個鉻原子之間較短的距離都證實了 Cr-Cr 四重鍵的存在。

Cr (II) 為 $\ d^{4}$ 構型，因金屬－金屬鍵而完全成對，所以乙酸亞鉻在室溫時為反磁性的。其他羧酸的亞鉻化合物，以及乙酸銅和乙酸銠 (II) 都具有乙酸亞鉻的「中國燈籠」式結構，但 $\ Rh_{2}(OAc)_{4}(H_{2}O)_{2}$ 和 $\ Cu_{2}(OAc)_{4}(H_{2}O)_{2}$ 中的金屬－金屬距離都不及乙酸亞鉻中的 Cr-Cr 距離短，因此兩個金屬原子之間的作用較弱。

乙酸亞鉻的二聚體結構導致了它特殊的穩定性，也導致了它具有與其他 Cr (II) 化合物不同的顏色。Cr (II) 化合物一般呈藍色。

## 歷史

乙酸亞鉻首先由法國化學家皮里哥（Eugène-Melchior Peligot）在 1844 年合成， 但該分子特殊的成鍵性質卻是在 100 年之後才發現的。

1950 年，King 和 Garnet 注意到乙酸亞鉻較反常的顏色和溶解度性質，認為這可能是由於分子中存在不同的成鍵類型而導致的。因此他們用實驗測定羧酸亞鉻的磁化率，結果發現羧酸亞鉻無論是無水物還是水合物，都不含任何未成對電子，與普通的 Cr (II) 化合物（含 4 個未成對電子）形成了明顯反差。為了解釋這個反差，他們很明顯是受了當時雜化軌道理論的影響，認為鉻原子為 $\ d^{3}s$ 雜化，提出了一個現在看來有些古怪的理論。

乙酸亞鉻的結構於 1951 年闡明。 1956 年 Figgis 和 Martin 提出四重鍵模型， 但該分子中的四重鍵直到 1970 年準確測定分子中 Cr-Cr 距離後才得到廣泛重視。

## 製備

用鋅在水溶液中還原三價鉻為二價鉻的藍色溶液， 然後加入乙酸鈉溶液，便會很快沉澱出亮紅色的乙酸亞鉻晶體。

　
: ${\rm {2Cr^{3+}+Zn\rightarrow 2Cr^{2+}+Zn^{2+}}}$

　
: ${\rm {2Cr^{2+}+4OAc^{-}+2H_{2}O\rightarrow Cr_{2}(OAc)_{4}(H_{2}O)_{2}}}$

生成的乙酸亞鉻極易被少量混入的氧氣所氧化，從而使亮紅色的顏色褪去，因此製備反應一般都在隔絕空氣的情況下（如 Schlenk 裝置）進行。 此外，無水的羧酸的亞鉻化合物也可以以二茂鉻作為原料製取。

　
: ${\rm {4HO_{2}CR+2Cr(C_{5}H_{5})_{2}\rightarrow Cr_{2}(O_{2}CR)_{4}+4C_{5}H_{6}}}$

## 應用

乙酸亞鉻是亞鉻化合物中相對較穩定的一個，因此常作為其他鉻 (II) 化合物的製備原料。比如它與氯化氫反應可以得到氯化亞鉻，與乙醯丙酮反應可以得到 Cr (acac)2，等等。

此外乙酸亞鉻也用作有機試劑（對 α- 溴代酮和 α- 氯代醇進行脫鹵）、氧氣吸收劑及聚合物工業上的試劑。

## 參考資料

## 延伸閱讀

* Rice, S. F. Electronic Absorption Spectrum of Chromous Acetate Dihydrate and Related Binuclear Chromous Carboxylates. Inorg. Chem. 1980, **19**: 3425–3431. doi:10.1021/ic50213a042.
* 鉻的化合物（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）．（英文）
乙酸亚锡

**乙酸亞錫**是錫 (II) 的乙酸鹽，化學式為 Sn (CH3COO)2，最早發現於 1882 年。

## 製備

將氧化亞錫溶於冰乙酸中回流，冷卻時得到黃色的 Sn (CH3COO)2·2CH3COOH。減壓加熱可除去乙酸，升華得到白色的 Sn (CH3COO)2 晶體。

## 性質

Sn(CH3COO)2·2CH3COOH 在常壓下加熱發生歧化分解，有二氧化錫、氫氣等產物生成。而無水 Sn (CH3COO)2 的分解得到的是藍黑色的氧化亞錫。

無水 Sn (CH3COO)2 在水中分解，但是在鹼金屬或鹼土金屬乙酸鹽中可以形成 KSn (CH3COO2)3、Ba[Sn(CH3COO)3]2 等配合物。

## 參考文獻
乙酸仲丁酯

**乙酸第二丁酯**是一種常用溶劑，用於漆和瓷漆。也用於生產非循環聚合物，乙烯樹脂和硝化纖維。它是一種可燃的，具有甜味的液體。

乙酸第二丁酯有三種異構物：乙酸正丁酯，乙酸異丁酯和乙酸第三丁酯。

## 歷史

生產乙酸第二丁酯的第一種方法是 1946 年發現的，用第二丁醇和醋酐反應製備。它最早由 Rolf Altschul 實驗室中成功的製備，並發表於 1946 年。

## 毒性

這種化合物的小鼠 LD50 為 13 g/kg。
人體大量的接觸乙酸第二丁酯會導致灼傷眼睛，口腔，喉嚨，鼻子或皮膚。
注射或吸入大量的乙酸第二丁酯會導致中樞神經系統的抑制，出現嗜睡和定向障礙的症狀。

## 參考文獻

## 外部連結

* ChemExpr.com
* MSDS
* PubChem Compound（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙酸双氧铀

**乙酸鈾醯**(UO2(CH3COO)2·2H2O) 是鈾的乙酸鹽，是由黃綠色斜方晶體組成的黃綠色結晶固體，帶有輕微的醋酸氣味。乙酸鈾醯有輕微的放射性，其放射性的精確數值取決於所含鈾的同位素。該化合物是一種核燃料衍生物，其使用受國際法限制。

## 製備

乙酸鈾醯可由乙酸作用於三氧化鈾得到，其二水合物可以從溶液中析出。二水合物在 115℃失水，變為無水物。無水物也可以由乙酸酐和硝酸鈾醯反應得到。

## 參考資料
乙酸叔丁酯

**乙酸第三丁酯**是一種可燃的無色液體，具有樟腦或藍莓的香味。常用於有機溶劑。

乙酸第三丁酯具有三種異構物乙酸異丁酯，乙酸正丁酯，乙酸第二丁酯。

 

## 參見

* 甲酸第三丁酯

## 參考文獻

## 外部連結

* ChemExpr.com（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙酸基

**乙酸鹽** (英文: **Acetate**)，俗稱**醋酸鹽**，是乙酸所成的鹽，含有乙酸根離子 CH3COO−，即乙酸去掉羧基質子後形成的陰離子。

## 乙酸根離子

乙酸根離子的化學式是 [C2H3O2]−，它是一種羧酸根離子，並且是乙酸的共軛鹼。乙酸根離子是從乙酸的去質子化而獲得：

　
: CH3COOH → CH3COO− + H+

## 符號

有機化學中，CH3COO— 稱作乙醯氧基。由於乙醯基（Acetyl）是以簡寫「Ac」來表示，乙醯氧基則為 AcO—。

無機化學中，Ac−一般指乙酸根（Acetate），因此乙酸和乙酸鈉分別以「HAc」和「NaAc」來表示。

雖然元素錒的化學符號同是「Ac」，但由於錒在有機化學中並沒有任何角色，所以很少會與乙酸根造成誤解。

## 結構

* * * * * *

## 反應

乙酸鹽在強酸的環境下會重新獲得一個質子，生成乙酸。例如乙酸鈉跟鹽酸反應，生成氯化鈉和乙酸。

電解乙酸鹽可製備乙烷、二氧化碳和相應的氫氧化物。該反應為科爾貝反應。

## 參考資料

## 參見

* 乙酸酯
* 乙醯化
* 醋酸纖維素
乙酸己酯

**乙酸正己酯**，又稱**乙酸己酯**，分子式 C8H18O2，是一種芳香味化合物。

## 性質

有濃郁果香氣味的無色透明液體。相對密度 0.8779（20°C）。熔點−80.9°C。沸點 171.5°C。折射率 1.4092（20°C）。不溶於水，易溶於乙醇和乙醚。有刺激性，不過毒性比低級乙酸酯要小。

## 製備

由乙酸與己醇在硫酸催化下酯化，再經中和、水洗和精餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}(CH_{2})_{5}OH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ CH_{3}COO(CH_{2})_{5}CH_{3}+H_{2}O$

## 用途

用於果實香精的調製。

## 參考文獻
乙酸庚酯

**乙酸庚酯**是化學式 C9H18O2 的有機化合物。

## 存在

乙酸庚酯天然存在於沙梨、檸檬和啤酒里。它也存在於香蕉、蘋果、杏和姜中。

## 製備

乙酸庚酯可以由正庚醇和乙醯氯在鎂粉存在下在醚反應而成。

## 性質

乙酸庚酯是有愉快氣味的無色液體，不溶於水。

## 用處

乙酸庚酯可用作香精。

## 參考資料
乙酸异丁酯

**乙酸異丁酯**，結構式 CH3C(O)OCH2CH(CH3)2。

## 性質

具柔和果酯香味的水白色透明液體。與醇、醚、烴等多種有機溶劑混溶。毒性較低，但高濃度下會引起衰弱和麻痹。

## 製備

由乙酸與異丁醇在硫酸催化下進行酯化，再經中和、脫水和精餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ $ $\ CH_{3}COOCH_{2}CH(CH_{3})_{2}+H_{2}O$

 

## 用途

用作硝基清噴漆的溶劑，可以作為醋酸丁酯與甲基異丁基酮的替代溶劑，也用作香味劑組分。

## 參考資料
乙酸异丙酯

**乙酸異丙酯**，結構式為 CH3C(O)OCH(CH3)2。

## 性質

有水果香味的無色透明液體。易燃，易爆，易揮發。微溶於水，與醇、醚、酮等多種有機溶劑混溶。能很好地溶解多種合成樹脂。

## 製備

由乙酸與異丙醇在硫酸催化下進行酯化，再經中和、脫水和精餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+(CH_{3})_{2}CHOH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ $ $\ CH_{3}COOCH(CH_{3})_{2}+H_{2}O$

 

　
:

## 用途

用作硝基纖維素、乙基纖維素、聚苯乙烯、甲基丙烯酸酯樹脂、印刷油墨和有機合成反應的溶劑。也用作脫水劑、醫藥工業中的萃取劑和香料組分。

## 參考資料
乙酸异冰片酯

**乙酸異冰片酯**（Isobornyl acetate），別名**醋酸異冰片酯**、**乙酸異龍腦酯**。CAS 號 125-12-2 。分子式 C12H20O2。

## 性質

具有松香樟腦氣味的無色結晶粉末。熔點 29°C，沸點 220–224°C。相對密度 0.978（20/4℃）。折光率 1.463–1.465。閃點 71°C。幾乎不溶於水和甘油，溶於乙醇和乙醚。毒性輕微。

## 製備及反應

莰烯與冰醋酸在硫酸催化之下發生乙醯化反應，得到乙酸冰片酯與乙酸異冰片酯的混合物。經過水洗、蒸餾，得到乙酸異冰片酯成品。

它經水解、氧化後可以得到樟腦。

## 用途

用作日用化學品的加香劑，用於肥皂、花露水、爽身粉和空氣噴霧劑等。
乙酸异戊酯

**乙酸異戊酯**（化學式：C7H14O2）是乙酸與異戊醇所成的酯。

## 存在

天然存在於梨、香蕉、菠蘿、蘋果、葡萄及草莓等果漿中，也存在於可可豆中。它也是蜜蜂所用的費洛蒙。

## 性質

無色至淡黃色透明液體，稀釋時有香蕉、蘋果、梨的香氣，故俗名香蕉油、梨油。具揮發性和刺激性。易燃，蒸氣與空氣形成爆炸性混合物。微溶於水，能與乙醇、乙醚、戊醇、苯、二硫化碳、丙酮、乙酸乙酯及烴類等有機溶劑混溶，也能溶解松香、乳香、蓖麻油、山達樹脂、乙烯基樹脂、香豆酮樹脂、硝化纖維素及甘油三松香酸酯等。

在鹼性介質中不穩定，容易水解為乙酸鹽和異戊醇。也能發生醇解、氨解、酯交換、還原等反應。

## 製備

由乙酸與異戊醇在硫酸或磷酸作催化劑下直接酯化製得粗產物，再經碳酸鈉（或氫氧化鈉）中和、氯化鈣脫水及精餾製得成品。

 

　
:

## 用途

用作溶劑，能溶解油漆、硝化纖維素、松脂、樹脂、蓖麻油、氯丁橡膠等。用於配製香蕉、梨、蘋果、草莓、葡萄、菠蘿等多種香型食品香精，也用於配製香皂、洗滌劑等所用的日化香精及煙用香精，還用於香料和青黴素的提取、織物染色處理等。

## 參見

* 乙酸戊酯：乙酸正戊酯、乙酸異戊酯、乙酸仲戊酯

## 參考文獻
乙酸性质表

**乙酸**的一些性質如下所述。

## 基本信息

* 中文名：乙酸、醋酸
* 化學式：CH3COOH、C2H4O2
* CAS 號：64-19-7
* 英文名：Acetic acid、Ethanoic acid
* 外觀：無色液體

## 結構與性質

## 熱力學性質

## 液體蒸氣壓

表中數據來自 _CRC Handbook of Chemistry and Physics_ 44th ed.

## 蒸餾數據

## 譜圖數據

## 化學反應方程式

## 化學品安全技術說明書

* 乙酸的安全技術說明書（MSDS）可以參見此頁面（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）。

## 參考文獻

* Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (eds.); _NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69_, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov
* Orlando, John J.; Tyndall, Geoffrey S. Gas phase UV absorption spectra for peracetic acid, and for acetic acid monomers and dimers. J. Photochem. Photobiol. A: Chem. 2003, **157** (2–3): 161–66 [2018-02-19]. doi:10.1016/S1010-6030(03)00067-4. （原始內容存檔於 2008-05-24）.

不指明時，均指標準狀態。其餘信息參見 Wikipedia: 化學信息框。
乙酸戊酯

**乙酸戊酯**是乙酸與戊醇形成的酯類，它有六種分子式均為 C7H14O2 的構造異構體，見下。若無特別註明時，乙酸戊酯一般用於指乙酸正戊酯。俗稱香蕉油。

## 參考資料
乙酸根

**乙酸鹽** (英文: **Acetate**)，俗稱**醋酸鹽**，是乙酸所成的鹽，含有乙酸根離子 CH3COO−，即乙酸去掉羧基質子後形成的陰離子。

## 乙酸根離子

乙酸根離子的化學式是 [C2H3O2]−，它是一種羧酸根離子，並且是乙酸的共軛鹼。乙酸根離子是從乙酸的去質子化而獲得：

　
: CH3COOH → CH3COO− + H+

## 符號

有機化學中，CH3COO— 稱作乙醯氧基。由於乙醯基（Acetyl）是以簡寫「Ac」來表示，乙醯氧基則為 AcO—。

無機化學中，Ac−一般指乙酸根（Acetate），因此乙酸和乙酸鈉分別以「HAc」和「NaAc」來表示。

雖然元素錒的化學符號同是「Ac」，但由於錒在有機化學中並沒有任何角色，所以很少會與乙酸根造成誤解。

## 結構

* * * * * *

## 反應

乙酸鹽在強酸的環境下會重新獲得一個質子，生成乙酸。例如乙酸鈉跟鹽酸反應，生成氯化鈉和乙酸。

電解乙酸鹽可製備乙烷、二氧化碳和相應的氫氧化物。該反應為科爾貝反應。

## 參考資料

## 參見

* 乙酸酯
* 乙醯化
* 醋酸纖維素
乙酸根離子

**乙酸鹽** (英文: **Acetate**)，俗稱**醋酸鹽**，是乙酸所成的鹽，含有乙酸根離子 CH3COO−，即乙酸去掉羧基質子後形成的陰離子。

## 乙酸根離子

乙酸根離子的化學式是 [C2H3O2]−，它是一種羧酸根離子，並且是乙酸的共軛鹼。乙酸根離子是從乙酸的去質子化而獲得：

　
: CH3COOH → CH3COO− + H+

## 符號

有機化學中，CH3COO— 稱作乙醯氧基。由於乙醯基（Acetyl）是以簡寫「Ac」來表示，乙醯氧基則為 AcO—。

無機化學中，Ac−一般指乙酸根（Acetate），因此乙酸和乙酸鈉分別以「HAc」和「NaAc」來表示。

雖然元素錒的化學符號同是「Ac」，但由於錒在有機化學中並沒有任何角色，所以很少會與乙酸根造成誤解。

## 結構

* * * * * *

## 反應

乙酸鹽在強酸的環境下會重新獲得一個質子，生成乙酸。例如乙酸鈉跟鹽酸反應，生成氯化鈉和乙酸。

電解乙酸鹽可製備乙烷、二氧化碳和相應的氫氧化物。該反應為科爾貝反應。

## 參考資料

## 參見

* 乙酸酯
* 乙醯化
* 醋酸纖維素
乙酸橙花酯

**乙酸橙花酯**（英語：Neryl acetate）是一種柑橘油中發現的化合物。在化學結構上，這是乙酸與橙花醇的形成的酯，通常用在香精和香料，賦予其花卉和水果的香味。

## 另見

* 乙酸香葉酯

## 參考文獻
乙酸正丁酯

**乙酸正丁酯**，簡稱**乙酸丁酯**，結構式 CH3C(O)On-C4H9。

## 性質

無色透明有愉快果香氣味的液體。較低級同系物難溶於水；與醇、醚、酮等有機溶劑混溶。易燃。急性毒性較小，但對眼鼻有較強的刺激性，而且在高濃度下會引起麻醉。

乙酸正丁酯是一種優良的有機溶劑，對乙基纖維素、醋酸丁酸纖維素、聚苯乙烯、甲基丙烯酸樹脂、氯化橡膠以及多種天然樹膠均有較好的溶解性能。

## 製備

由乙酸與正丁醇在硫酸催化下直接酯化，再經中和、脫水和分餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}(CH_{2})_{3}OH\ {\xrightarrow {HzSM-5}}\ $ $\ CH_{3}COO(CH_{2})_{3}CH_{3}+H_{2}O$

 

  

工業上的乙酸正丁酯生產工藝有連續法和間歇法，視生產規模不同而定。

近年來，利用固體酸和雜多酸等對設備腐蝕性小的酸催化劑，催化的乙酸正丁酯製備方法日漸增多，不過尚未見到成功用於工業生產的報導。

## 用途

乙酸正丁酯用作硝化纖維清漆、織物、人造革和塑料生產過程中的溶劑，石油和醫藥工業中的萃取劑，也用於香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分。

## 參考資料
乙酸正丙酯

**乙酸正丙酯**，結構式 CH3C(O)On-C3H7。

## 性質

無色具有柔和果香的液體。微溶於水，與醇、醚、酮、烴等多種有機溶劑互溶。毒性較低。

## 製備

由乙酸與正丙醇在硫酸催化進行酯化，再經蒸餾、洗滌、脫水和精餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ $ $\ CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}CH_{3}+H_{2}O$

 

## 用途

用作印刷油墨、香料和硝酸纖維素等其他纖維素衍生物的溶劑。

## 參考資料
乙酸正己酯

**乙酸正己酯**，又稱**乙酸己酯**，分子式 C8H18O2，是一種芳香味化合物。

## 性質

有濃郁果香氣味的無色透明液體。相對密度 0.8779（20°C）。熔點−80.9°C。沸點 171.5°C。折射率 1.4092（20°C）。不溶於水，易溶於乙醇和乙醚。有刺激性，不過毒性比低級乙酸酯要小。

## 製備

由乙酸與己醇在硫酸催化下酯化，再經中和、水洗和精餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}(CH_{2})_{5}OH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ CH_{3}COO(CH_{2})_{5}CH_{3}+H_{2}O$

## 用途

用於果實香精的調製。

## 參考文獻
乙酸正戊酯

**乙酸正戊酯**，乙酸戊酯異構體之一。

## 性質

無色具香蕉香味的液體。難溶於水，與乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳等溶劑混溶。毒性較低，但吸入高濃度的乙酸正戊酯蒸氣對黏膜有刺激和麻醉作用。

## 製備

由乙酸與正戊醇在硫酸催化下進行酯化，再經中和、水洗和精餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}(CH_{2})_{4}OH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ $ $\ CH_{3}COO(CH_{2})_{4}CH_{3}+H_{2}O$

## 用途

在油漆、塗料、粘合劑、香料、人造革、紡織、照相膠片和化妝品等工業，用作溶劑。在青黴素生產中用作萃取劑。

## 參考資料
乙酸氢钠

**雙乙酸鈉**是一種化學式為 NaH(C 
2H 
3O 
2) 
2 的化合物，通常用做調味劑以及抗微生物劑。

## 製備及結構

雙乙酸鈉可以將乙酸鈉進行半中和，再將溶液蒸發而得。可以視為是一種在濃縮乙酸溶液中增強酸性的同型締合的結果：

　
: 2 CH3CO2H + NaOH → Na+[(CH3CO2)2H]- + H2O

雙乙酸鈉可以描述成是有氫鍵的陰離子 H (CH3CO2)2-的鈉鹽。O---O 的距離約 2.47 Å.

## 應用

雙乙酸鈉也是一種食品添加劑，其 E 編碼為 E262，可以提供鹹味及醋的口味。

## 參考資料
乙酸氧钒

**乙酸氧釩 (IV)** 是 VO2+ 的乙酸鹽，化學式為 VO (CH3COO)2。

## 製備

乙酸氧釩由五氧化二釩在過量乙酸酐中回流製得。反應結束後，將固體過濾，用三氯甲烷洗滌，室溫真空乾燥得到。

## 參考文獻
乙酸氯

**乙酸氯**是一種化合物，化學式為 CH3COOCl，可由氯氣的乙酸溶液和乾燥的乙酸汞反應得到。它可用於在有機化合物中引入乙酸酯基（CH3C (=O) O-），如和 2 - 氯 - 4 - 甲基苯甲醇反應，得到乙酸 (2 - 氯 - 4 - 甲基苯基) 甲酯；和環己烯反應，得到乙酸 - 2 - 氯環己酯。

## 參考文獻
乙酸汞

**乙酸汞**是一種化合物，化學式為 Hg (CH3COO)2，有劇毒。

## 製備

乙酸汞由黃色氧化汞和乙酸溶液反應，加熱溶解後趁熱過濾，濾液經過冷卻結晶得到。

## 化學性質

乙酸汞水溶液易水解，會緩慢產生黃色的鹼式鹽沉澱，加熱時沉澱速度加快。

乙酸汞可以和芳香烴發生親電取代反應，生成有機汞化合物，通常反應時將乙酸汞溶於甲醇：

　
: C6H6 + Hg(CH3COO)2 → C6H5HgOCOCH3 + CH3COOH

汞化反應產物中的 - OCOCH3 可以被氯取代：

　
: C6H5OH + Hg(CH3COO)2 → _o_-C6H4(OH)HgOCOCH3 + CH3COOH

　
: _o_-C6H4(OH)HgOCOCH3 + NaCl → _o_-C6H4(OH)HgCl + CH3COONa

甚至芳香烴的金屬有機化合物也可以發生汞化反應。

乙酸汞的甲醇溶液很容易吸收一氧化碳，吸收後的溶液經過加熱，或和濃鹽酸作用，可使一氧化碳釋放出來。

## 應用

乙酸汞在有機化學上，常用於羥汞化反應。

## 儲存

乙酸汞可以感光，保存時顏色變黃。因此應該密封、避光保存。此外，根據中國安全監管總局等十部門制定的《危險化學品名錄（2015 版）》，乙酸汞屬於劇毒品，應該按照劇毒品儲存的有關規定進行存放。

## 參考資料
乙酸溴

**乙酸溴**是一種化合物，化學式為 CH3COOBr。它可由溴和乙酸銀的四氯化碳（或二氯甲烷）懸浮液反應得到，經緩慢的真空蒸發，可得到淺黃色的針狀晶體。它在有機合成中可用作溴化試劑。

## 參考文獻
乙酸烯丙酯

**乙酸烯丙酯**，又稱**醋酸烯丙酯**，是一種有機化合物，分子式為 C3H5OC(O)CH3。這種無色液體是有用的工業中間體烯丙醇的先驅體。

## 製備

在工業中，乙酸烯丙酯可由丙烯與乙酸在鈀的催化下進行氣相反應得到：

　
: C3H6 + CH3COOH + ½ O2 → CH2=CHCH2OCOCH3 + H2O

這一方法的好處很多，因為丙烯的價格便宜，而且很「綠色」。烯丙醇最初主要由烯丙基氯製備，但由於乙酸烯丙酯水解路線可以避免生成氯氣，因此得到越來越多的應用。

乙酸乙烯酯可用類似的方法製備，用乙烯代替丙烯。這類反應都是乙醯氧基化反應的例子，因此鈀中心在 O2 的存在下被重新氧化。乙醯氧基化的反應機理遵循類似的合成路線，均是丙烯在鈀上形成 π- 烯丙基。

　
:

## 反應及應用

乙酸乙烯酯可以被氫化為烯丙醇：

　
: CH2=CHCH2OCOCH3 + H2O → CH2=CHCH2OH + CH3COOH

烯丙醇是一些特定聚合物的前體，主要是幹性油的前體，也是合成丙三醇的前體。烯丙醇可由過氧化氫環氧化生成縮水甘油，縮水甘油水解後會生成丙三醇。

　
: CH2=CHCH2OH + HOOH → CH2OCHCH2OH + H2O

　
: CH2OCHCH2OH + H2O → C3H5(OH)3

合成的丙三醇多用於化妝品和化妝用具，而脂肪水解得到的丙三醇用於食品中。

### 取代反應

乙酸烯丙酯中乙酸基的取代反應可使用氯化氫，生成烯丙基氯；在銅催化的條件下，可使用氰化氫，生成烯丙基氰。

　
: CH2=CHCH2OCOCH3 + HCl → CH2=CHCH2Cl + CH3COOH

　
: CH2=CHCH2OCOCH3 + HCN → CH2=CHCH2CN + CH3COOH

烯丙基氯通常直接將丙烯氯化來製備。

## 參考文獻
乙酸甲酯

**乙酸甲酯**，分子式 CH3COOCH3，是一種有機酸酯，亦稱作**醋酸甲酯**。

## 物理性質

乙酸甲酯是無色、有香味、易揮發、易燃的液體。折光率為 1.3595。溶於水，與乙醇、乙醚以任意比互溶，易溶於丙酮、氯仿、苯等。蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，爆炸體積極限 4.1%~14%。

## 生物作用

有麻醉性，對黏膜有刺激性。

## 用途

可用作溶纖劑、噴漆溶劑，以及用於製備人造革。

## 製備

由乙酸與甲醇直接進行酯化反應製得。

　
: $\ CH_{3}COOH+CH_{3}OH\ {\xrightarrow {\qquad }}\ CH_{3}COOCH_{3}+H_{2}O$
乙酸異丁酸蔗糖酯

**乙酸異丁酸蔗糖酯**，英語：**Sucrose acetoisobutyrate** (**SAIB**) ，是一種乳化劑，E 編碼是 E444。在美國，**SAIB** 作為雞尾酒、啤酒、麥芽飲料、葡萄酒等的食品添加物（一般認為是安全的）。

## 用途

* 飲料用的乳化劑（增量劑）
* 化妝品及皮膚照護品
* 香味料 (橘子味道)
* 芳香定著劑
* 頭髮照護品

## 毒性

* 廣東省食品衛生監督檢驗所：LD50 大鼠口服 27.5g/kg (bw)。

## 參考文獻

## 外部連結

* InChem（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙酸異戊酯

**乙酸異戊酯**（化學式：C7H14O2）是乙酸與異戊醇所成的酯。

## 存在

天然存在於梨、香蕉、菠蘿、蘋果、葡萄及草莓等果漿中，也存在於可可豆中。它也是蜜蜂所用的費洛蒙。

## 性質

無色至淡黃色透明液體，稀釋時有香蕉、蘋果、梨的香氣，故俗名香蕉油、梨油。具揮發性和刺激性。易燃，蒸氣與空氣形成爆炸性混合物。微溶於水，能與乙醇、乙醚、戊醇、苯、二硫化碳、丙酮、乙酸乙酯及烴類等有機溶劑混溶，也能溶解松香、乳香、蓖麻油、山達樹脂、乙烯基樹脂、香豆酮樹脂、硝化纖維素及甘油三松香酸酯等。

在鹼性介質中不穩定，容易水解為乙酸鹽和異戊醇。也能發生醇解、氨解、酯交換、還原等反應。

## 製備

由乙酸與異戊醇在硫酸或磷酸作催化劑下直接酯化製得粗產物，再經碳酸鈉（或氫氧化鈉）中和、氯化鈣脫水及精餾製得成品。

 

　
:

## 用途

用作溶劑，能溶解油漆、硝化纖維素、松脂、樹脂、蓖麻油、氯丁橡膠等。用於配製香蕉、梨、蘋果、草莓、葡萄、菠蘿等多種香型食品香精，也用於配製香皂、洗滌劑等所用的日化香精及煙用香精，還用於香料和青黴素的提取、織物染色處理等。

## 參見

* 乙酸戊酯：乙酸正戊酯、乙酸異戊酯、乙酸仲戊酯

## 參考文獻
乙酸盐

**乙酸鹽** (英文: **Acetate**)，俗稱**醋酸鹽**，是乙酸所成的鹽，含有乙酸根離子 CH3COO−，即乙酸去掉羧基質子後形成的陰離子。

## 乙酸根離子

乙酸根離子的化學式是 [C2H3O2]−，它是一種羧酸根離子，並且是乙酸的共軛鹼。乙酸根離子是從乙酸的去質子化而獲得：

　
: CH3COOH → CH3COO− + H+

## 符號

有機化學中，CH3COO— 稱作乙醯氧基。由於乙醯基（Acetyl）是以簡寫「Ac」來表示，乙醯氧基則為 AcO—。

無機化學中，Ac−一般指乙酸根（Acetate），因此乙酸和乙酸鈉分別以「HAc」和「NaAc」來表示。

雖然元素錒的化學符號同是「Ac」，但由於錒在有機化學中並沒有任何角色，所以很少會與乙酸根造成誤解。

## 結構

* * * * * *

## 反應

乙酸鹽在強酸的環境下會重新獲得一個質子，生成乙酸。例如乙酸鈉跟鹽酸反應，生成氯化鈉和乙酸。

電解乙酸鹽可製備乙烷、二氧化碳和相應的氫氧化物。該反應為科爾貝反應。

## 參考資料

## 參見

* 乙酸酯
* 乙醯化
* 醋酸纖維素
乙酸碘(I)

**乙酸碘 (I)** 是一種碘化試劑，化學式為 C2H3IO2，或簡寫為 IOAc。乙酸銀和碘在乙醚中反應、乙酸汞和碘在乙酸中反應，或者四乙酸鉛和碘在環己烷中反應，均可製得乙酸碘 (I)。它可以用於有機化合物的碘化，如可以通過碘和乙酸汞原位產生乙酸碘 (I)，與五甲基苯反應，得到五甲基碘苯。乙酸碘 (I) 亦可碘化 B–H 鍵。

## 參考文獻
乙酸碘(III)

**乙酸碘 (III)** 是一種碘化試劑，化學式為 (CH3COO)3I，可由乙酸銀和三氯化碘反應得到，或由發煙硝酸、乙酸、乙酸酐和碘的反應來製備。它可以和芳烴（Ar-H）反應，將其轉化為二乙酸芳基碘（ArI (OAc)2），經硫代硫酸鈉的飽和水溶液還原後，可以得到碘代烴（Ar-I）。

## 參考文獻

## 參見

* 乙酸碘 (I)
* 三氟乙酸碘 (III)
乙酸第三丁酯

**乙酸第三丁酯**是一種可燃的無色液體，具有樟腦或藍莓的香味。常用於有機溶劑。

乙酸第三丁酯具有三種異構物乙酸異丁酯，乙酸正丁酯，乙酸第二丁酯。

 

## 參見

* 甲酸第三丁酯

## 參考文獻

## 外部連結

* ChemExpr.com（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙酸第二丁酯

**乙酸第二丁酯**是一種常用溶劑，用於漆和瓷漆。也用於生產非循環聚合物，乙烯樹脂和硝化纖維。它是一種可燃的，具有甜味的液體。

乙酸第二丁酯有三種異構物：乙酸正丁酯，乙酸異丁酯和乙酸第三丁酯。

## 歷史

生產乙酸第二丁酯的第一種方法是 1946 年發現的，用第二丁醇和醋酐反應製備。它最早由 Rolf Altschul 實驗室中成功的製備，並發表於 1946 年。

## 毒性

這種化合物的小鼠 LD50 為 13 g/kg。
人體大量的接觸乙酸第二丁酯會導致灼傷眼睛，口腔，喉嚨，鼻子或皮膚。
注射或吸入大量的乙酸第二丁酯會導致中樞神經系統的抑制，出現嗜睡和定向障礙的症狀。

## 參考文獻

## 外部連結

* ChemExpr.com
* MSDS
* PubChem Compound（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙酸纤维素

**醋酸纖維素**，也稱為**乙酸纖維素**、**纖維素乙酸酯**，是纖維素的醋酸酯，於 1865 年首次被發掘。 醋酸纖維素在攝影中用於製造底片的片基，同時也是一些黏合劑的成分。醋酸纖維素也用於人造纖維。

嫘縈纖維醋化得到醋酸纖維，它是一種人造纖維。嫘縈屬再生纖維，其中有許多性質與絲相似，故又稱人造絲。

醋酸纖維素的一個用途為製造香菸過濾嘴。其有明顯的降低焦油含量的作用，但無法降低香菸對吸菸者及旁人的危害。

它的強度比尼龍水絲低得多，彈性也較差。能吸收約為本身重量 6.5% 的水分，加熱時會軟化，在 232 攝氏度左右熔融。能燃燒，但不易著火。長期存放和經陽光暴曬後強度稍有降低，但不影響色澤。

1865 年，保羅 舒岑貝熱 (Paul Schützenberger) 發現纖維素與乙酸酐會產生化學變化形成醋酸纖維素。1903 年，德國化學家阿瑟・艾興格林 (Arthur Eichengrün) 與 特奧多爾・貝克爾 (Theodore Becker) 發明了第一個可溶性形態的醋酸纖維素。

1904 在瑞士，卡米爾德瑞福斯 (Camille Dreyfus) 與他的弟弟亨利德瑞福斯 (Henri Dreyfus) 在父親位於花園中的小屋發現了醋酸纖維素。他們持續地實現，可是第一次世界大戰中斷了過程。

## 製備

迄今為止，還沒有直接生產二級醋酸纖維素的方法。 因此，它應用兩步合成，因為在纖維素的部分酯化的嘗試中，僅形成非完全乙醯化纖維素和完全乙醯化纖維素的混合物。 纖維素總是首先完全轉化為三乙酸纖維素，然後通過水解成酯化程度較低的乙酸纖維素。

生產細分為以下階段，這些階段通常由物料直接連接：

* 紙漿的機械加工：將通常以卷或片材形式提供的紙漿是由不同類型的切碎機（如錘磨機和盤式磨機）原纖化，過程中這兩種類型的破碎機需要連續排列以提供最佳解析度。
* 化學預處理：原纖化纖維素與乙酸（可適當加入少量硫酸）在 25℃-50℃下適當攪拌約 1 小時，從而誘發乙酸在纖維間隙連續蒸發和冷凝。纖維顆粒因此溶脹，這有利於隨後溶劑分散到纖維顆粒之間。除了這種醋酸蒸汽預處理之外還有一種在薄糊狀態的預處理方式。將紙漿置於大量水和稀釋後的醋酸中，劇烈攪拌。再通過隨後的工藝如壓制或者離心，增加紙漿中纖維素的濃度。同時添加更高濃度的醋酸。這種工藝的優勢在於取消了粉碎過程，因為紙漿層可以直接添加到攪拌釜中。
* 纖維素的乙醯化：在商業生產中，冰醋酸法或二氯甲烷法通常用於纖維素的乙醯化。

在冰醋酸法中，預處理的纖維素物質在溶劑冰醋酸與過量的乙酸酐構成的乙醯化混合物（酯化劑）和作為催化劑的硫酸在強烈的機械混合下進行反應。 該反應是高度放熱的，因此需要對反應容器進行強烈冷卻。 當從纖維漿中形成高粘度的透明反應混合物時，通過加入水終止酯化過程。 該溶液必須不含凝膠並具有所需的粘度。

在二氯甲烷法中，二氯甲烷代替乙醯化混合物中的冰醋酸做溶劑。低沸點的二氯甲烷很容易通過蒸餾除去，因此即使使用高粘度溶液也可以非常有效地進行過程控制。 即使在低溫下，它也能很好地溶解三乙酸纖維素。使用的催化劑是少量硫酸，通常也可以用高氯酸。然而，作為反應的副產物，通常形成乙酸，因此溶劑最終是二氯甲烷，乙酸酐和乙酸的混合物。

有一種非常罕見的非均相方法是醋酸纖維工藝，其僅用於生產三乙酸纖維素為最終產品。將纖維素懸浮在非溶劑（如苯）中，並在高氯酸為催化劑作用下將乙酸酐酯化。
乙酸肉桂酯

**乙酸肉桂酯**（Cinnamyl acetate），又稱**醋酸肉桂酯**、**乙酸苯丙烯酯**。分子式 C11H12O2。CAS 號 103-54-8 。

## 性質

無色至微黃色、有梔子花香味的透明油狀液體。相對密度 1.05。沸點 262°C。閃點 118°C。折射率 1.5271（20°C）。幾乎不溶於水和甘油，易溶於乙醇和乙醚。低毒，LD50 3300 mg/kg（大鼠經口）。

## 製備

由乙酸與肉桂醇在硫酸催化之下進行酯化，再經中和、洗滌和減壓蒸餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+C_{6}H_{5}CH\!=\!CHCH_{2}OH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ CH_{3}COOCH_{2}CH\!=\!CHC_{6}H_{5}+H_{2}O$

## 用途

用於肉桂、櫻桃、菠蘿、蘋果等食用香精的配製，用於調味品和糖果中。也用作香水的定香劑。

## 外部連結

* 乙酸肉桂酯 98% Cinnamyl acetate 98%（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 中草藥化學圖像資料庫 (香港浸會大學中醫藥學院) （中文）（英文）
乙酸苄酯

**乙酸苄酯**，結構式 CH3C(O)OCH2C6H5，屬於有機化合物，是酯的一種。天然存在於橙花油、風信子油、梔子油等中。

## 性質

具有類似茉莉花特殊芳香氣味的無色油狀液體。幾乎不溶於水，與乙醇、乙醚等有機溶劑混溶。有刺激和麻醉性。

## 製備

1、由乙酸與苄醇在硫酸催化下進行酯化，再經中和、水洗和分餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+C_{6}H_{5}CH_{2}OH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ $ $\ CH_{3}COOCH_{2}C_{6}H_{5}+H_{2}O$

2、由氯苄與乙酸鈉在吡啶和二甲基苯胺催化下進行反應，再經水洗、蒸餾而得。

　
: $\ C_{6}H_{5}CH_{2}Cl+CH_{3}COONa\rightarrow $ $\ C_{6}H_{5}CH_{2}OOCCH_{3}+NaCl$

## 用途

用作茉莉花等浸膏的主要成分、肥皂加香劑和其他香料、香精的成分。也用作醋酸纖維素、硝酸纖維素、印刷油墨、硝基漆、油脂、染料的溶劑。

## 參考資料
乙酸苯乙酯

**乙酸苯乙酯**（Phenethyl acetate），別名**醋酸苯乙酯**，分子式 C10H12O2。

## 性質

無色透明具有甜蜜香味的液體。相對密度 1.0883（20°C）。熔點−31.1°C，沸點 232.6°C。折射率 1.5171（20°C）。不溶於水，溶於乙醇和乙醚。低毒。

## 製備

1、由乙酸與苯乙醇在硫酸催化之下進行酯化，再經中和、洗滌和分餾而得。

　
: $\ CH_{3}COOH+C_{6}H_{5}CH_{2}CH_{2}OH\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}C_{6}H_{5}+H_{2}O$

2、由苯乙醇與乙酐在乙酸鈉存在下反應而得。

　
: $\ CH_{3}C(O)O(O)CCH_{3}+C_{6}H_{5}CH_{2}CH_{2}OH\ {\xrightarrow {CH_{3}COONa}}\ CH_{3}COOCH_{2}CH_{2}C_{6}H_{5}+CH_{3}COOH$

## 用途

用於茉莉、玫瑰和風信子香精的配製，也用作溶劑、有機合成中間體。
乙酸苯汞

**乙酸苯汞**，又名**醋酸苯汞**。結構式 CH3C(O)OHgC6H5。

## 性質

白色至微黃色細小閃光的無嗅菱形結晶，在室溫下微有揮發性。微溶於水，溶於乙醇、乙酸、丙酮、氯仿和苯，易溶於乙醚。劇毒。

## 製備

由氧化汞、冰醋酸與苯在三氟化硼催化下一步反應而得。

　
: $\ HgO+CH_{3}COOH+C_{6}H_{6}\rightarrow C_{6}H_{5}HgO(O)CCH_{3}+H_{2}O$

## 用途

用於避孕藥的生產；也在農業上用作殺蟲劑，用於拌種，可防止小麥黑穗病和水稻稻瘟病等，不過在中國已不再使用。

## 參考資料
乙酸茴香酯

**乙酸茴香酯**（**乙酸 - 4 - 甲氧基苄酯**）是 4 - 甲氧基苯甲醇的乙酸酯，它是天然的香精，存在於多種水果和香草中。它也用作增香劑，以產生各種風味。

它可由 4 - 甲氧基苯甲醇和乙酸的酯化反應製備。

## 參考文獻
乙酸薄荷酯

**乙酸薄荷酯**，別名**醋酸薄荷酯**。

## 性質

有帶玫瑰香的薄荷油香味的無色透明液體。毒性輕微。

## 製備

由薄荷醇與乙酸或乙酐進行酯化，再經中和、洗滌和分餾精製而得。反應式略，見相應化合物結構式。

## 用途

用於牙膏生產、食用香精的配製。

## 參考資料
乙酸蘑菇酯

**1 - 辛烯 - 3 - 醇乙酸酯**是一種有機化合物，化學式為 C10H18O2，也稱為**乙酸蘑菇酯**，是 1 - 辛烯 - 3 - 醇和乙酸形成的酯，可由酯化反應製得。它可以以兩種對映異構體的形式存在，作為外消旋體得到。它是薰衣草油的成分。

## 參考文獻
乙酸辛酯

**乙酸辛酯**（英語：Octyl acetate）是一種乙酸酯，化學式 CH3COO(CH2)7CH3, 可由 1 - 辛醇和乙酸通過 Fischer 酯化反應合成。在橙、葡萄柚等柑橘屬中含有乙酸辛酯。

## 參考文獻
乙酸酐

**乙酸酐**是由乙酸衍生出來的酸酐，分子式為 (CH3CO)2O，常縮寫為 Ac2O。在有機合成中常用它作乙醯化試劑或失水劑。在室溫下乙酸酐為無色液體，與空氣中的水分反應，從而散發出乙酸的強烈味道。

## 生產

乙酸酐可由乙酸甲酯的孟山都法羰基化製得，常以銠和鋰的碘化物作催化劑：

　
: $\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} _{2}\mathrm {CH} _{3}+\mathrm {CO} \rightarrow \left(\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} \right)_{2}\mathrm {O} $

該反應中，乙酸甲酯先被轉化為碘甲烷和一個乙酸鹽。然後碘甲烷的羰基化得到乙醯碘，和乙酸鹽或乙酸反應生成產物。由於乙酸酐在水中不穩定，該反應需在無水環境中進行。相比之下，孟山都乙酸合成法雖然也涉及含銠催化劑催化羰基化碘甲烷，但起碼有部分反應是在水溶液中的。

1922 年，隨著由乙酸酐合成的醋酸纖維需求量大大增加，瓦克（Wacker Chemie）發明了一種新的製取乙酸酐的方法，即以乙烯酮和乙酸反應來製取。該反應中的乙烯酮可由乙酸高溫失水獲得。

乙酸酐價格很便宜，在實驗室中通常不需製取，直接購買使用。

## 用途

Ac2O 主要用來乙醯化纖維素製取醋酸纖維，應用在膠片和其他領域中。

一般醇類和胺類可被乙醯化。
例如乙酸酐與乙醇的反應為：

　
: (CH3CO)2O + CH3CH2OH → CH3CO2CH2CH3 + CH3CO2H

通常以鹼，如吡啶作為催化劑。具有路易斯酸性的鈧鹽也可作為催化劑。

阿司匹林（乙醯水楊酸），是用乙酸酐對水楊酸乙醯化來製取的。乙酸酐與嗎啡反應可用於合成海洛因，因此它被美國司法部緝毒署列為第二類易製毒化學品。

　
: ${\rm {(CH_{3}CO)_{2}O+C_{17}H_{19}NO_{3}{=\!=\!=\!=}C_{21}H_{23}NO_{5}+H_{2}O}}$

## 水解

乙酸酐在水中的溶解度大約是 2.6%（以質量）。但是和其他酸酐一樣，其水溶液不穩定，容易發生水解反應生成乙酸：

　
: $\left(\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CO} \right)_{2}\mathrm {O} +\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} \rightarrow 2\mathrm {CH} _{3}\mathrm {COOH} $

## 安全

乙酸酐具有刺激性而且可燃。由於它可與水反應，滅火時常選用二氧化碳或醇泡沫。乙酸酐蒸汽對人有害。

## 參考資料

## 參見

* 酸酐
乙酸酯

**乙酸酯**（又稱**醋酸酯**）是乙酸和羥基化合物（如醇）反應形成的酯。常見的乙酸酯有乙酸甲酯、乙酸乙酯、乙酸異戊酯等。

## 製備

乙酸酯可由乙酸和相應的醇在催化劑存在的情況下反應得到。傳統的催化劑為硫酸，後來人們還開發出了一些對環境更加友好的催化劑，如改性的沸石分子篩、固體雜多酸等。

## 性質

由於酯化反應是可逆的，乙酸酯在 H+ 或 OH−的存在下可以水解，如：

　
: CH3COOCH2CH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2CH2OH

## 參考文獻
乙酸金(III)

**乙酸金 (III)** 是一種化合物，化學式為 Au (CH3COO)3，是棕色、對靜電敏感的固體。它可由氫氧化金和乙酸反應製得。它可用於製備金奈米顆粒。

## 化學性質

乙酸金 (III) 在乙酸中和吡啶反應，可以得到配合物：

　
: Au(CH3COO)3 + C6H5N → (C6H5N)Au(CH3COO)3

它和 2,2'- 聯吡啶在類似的條件下反應，得到 [Au (CH3COO)2(bipy)][Au(CH3COO)4]。

## 參考文獻
乙酸鈀

**乙酸鈀**，也稱為**醋酸鈀**，是一個含鈀的化合物，化學式為 Pd (O2CCH3)2 或 Pd (OAc)2。乙酸鈀被認為比乙酸鉑活性更高，能夠溶於很多有機溶劑。

## 結構

乙酸鈀是三聚體，三個 Pd 呈等邊三角形分布，每一個鈀都以蝴蝶型連接兩個乙酸基團。每一個金屬原子都近似是平面正方形的結構。

## 製備

乙酸鈀能夠從海綿鈀、熱的乙酸和硝酸通過兩步合成。中間體是一個二硝酸化合物：

　
: : Pd + 2 HNO3 → Pd(NO3)2 + H2

　
: Pd(NO3)2 + 2 CH3COOH → Pd(O2CCH3)2 + 2 HNO3

過量的海綿鈀保證了 HNO3 完全消耗。

## 其它含鈀化合物前體

乙酸鈀也被用來製備其他的含鈀化合物。例如乙酸苯基鈀，用來將烯丙基醇轉化為醛，其製備方法如下：

Hg(C6H5)(CH3COO) + Pd(CH3COO)2 → Pd(C6H5)(O2CCH3) + Hg(O2CCH3)2

乙酸鈀和乙醯丙酮反應，生成 Pd (acac)2，Pd (0) 的前體。

光或熱能夠還原乙酸鈀，得到薄層鈀。可通過此法製備奈米線或者膠體。

## 參考資料
乙酸鈉

**乙酸鈉**（英語：Sodium acetate，化學式：CH3COONa，亦寫作 NaC2H3O2），又名**醋酸鈉**，晶體有無水和三水合物兩種形式。

## 物理性質

無水醋酸鈉（CH3COONa）為白色或灰白色的粉末，比重 1.528，熔點 324°C，沸點 881.4°C，溶於水，難溶於有機溶劑，水溶液呈鹼性。

結晶的三水合醋酸鈉（CH3COONa·3H2O）比重 1.45，熔點 58°C，在 120°C 時即失去所含的結晶水、變成無水醋酸鈉；且在大氣中有風化性，亦能逐漸失去水分，日久而成白色粉末。

## 化學反應

乙酸鈉和鹵烷（如溴乙烷）可用來產生酯：

　
: CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr

此反應可以用銫鹽來催化。

用碳酸氫鈉與醋酸生成醋酸鈉。

## 應用

### 工業

* 紡織業：使用苯胺的時候作為光刻膠使用，同時也可以用以中和硫酸廢氣
* 合成橡膠生產：防止氯丁二烯氯化
* 一次性棉花墊生產：用於防止靜電的產生

### 混凝土延壽

乙酸鈉可以作為防水劑使用，以減輕水對混凝土的損傷，相比常用的環氧樹脂防水劑更環保經濟。

### 食品

乙酸鈉可以作為調味料（酸味劑）加入食品中（通常以雙乙酸鈉的形式加入，化學式 (CH3COO)2NaH），醋 + 鹽味的薯片就是使用乙酸鈉來調料的。歐盟給予乙酸鈉 E 編碼 E262 作為其認可的食品添加物的編號，具有 E 編號的添加物代表已經由歐盟核可，能夠使用在食物中。

### 緩衝劑

作為乙酸的共軛鹼，乙酸鈉可以與乙酸組態緩衝溶液，pH 調節範圍為 3.7-5.6，這種緩衝劑在生物化學學科中非常有用。

### 暖包

暖包中的一種即是由醋酸鈉的過飽和溶液製作而成。醋酸鈉的過飽和溶液可以通過加熱溶解醋酸鈉晶體後冷卻熱溶液的方式獲得，其中加熱溫度需超過晶體的熔點。三水合乙酸鈉的熔點為 58°C。使用這暖包時，掰動暖包以形成一個晶核，溶液中的醋酸鈉晶體隨之析出並釋放結晶熱，其熔化潛熱為 264–289 kJ/kg。與其他形式的暖包不同的是，只要在沸水中加熱數分鐘，這種暖包就可以再次使用。

### 其他應用

* 鹼石灰與乙酸鈉共熱脫羧得到碳酸鈉和甲烷。
* 利用結晶化放出的熱可以取暖。
* 乙酸鈉也作為電鍍添加劑，提高鍍層光澤以及作為電鍍池消泡劑。

## 外部連結

* 「熱冰」 – 製作教學、 圖像和影片（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 來源
乙酸鈾(IV)

**乙酸鈾 (IV)** 是四價鈾的乙酸鹽，是化學式為 U (CH3COO)4 的綠色固體，在乾燥空氣中穩定，遇水分解。除了正鹽外，四價鈾的鹼式乙酸鹽也是已知的，氟取代的三氟乙酸鹽，以及其它羧酸鹽都有報導。

## 製備

將氯化鈾醯二水合物加入熱的冰乙酸中，在攪拌回流下加入鋅汞齊，還原過程中會產生蓬鬆的沉澱。將上層清液倒出，與乙酸酐共熱，產生亮綠色沉澱，即為乙酸鈾 (IV)：

　
: UO2Cl2 + Zn + 4 CH3COOH → U(CH3COO)4 + ZnCl2 + 2 H2O

　
: (CH3CO)2O + H2O → 2 CH3COOH

若以乙酸鈾醯為原料，同樣溶於冰乙酸中加熱，用鋅汞齊還原，產生沉澱 Zn [U (CH3COO)6]。過濾出沉澱，將其溶解在乙酸 - 乙酸酐 - 濃鹽酸的混合溶液中（體積比 20:20:3），沉澱出乙酸鈾 (IV)：

　
: UO2(CH3COO)2 + Zn + 4 CH3COOH → Zn[U(CH3COO)6]↓ + 2 H2O

　
: Zn[U(CH3COO)6] + 2 HCl → U(CH3COO)4 + ZnCl2 + 2 CH3COOH

　
: (CH3CO)2O + H2O → 2 CH3COOH

## 性質

乙酸鈾 (IV) 在乾燥的空氣中穩定，難溶於乙醇、乙醚或苯，遇水分解。將乙酸鈾 (IV) 在 1：2 乙酸溶液中煮沸，可以得到灰綠色沉澱 U (OH)(CH3COO)3，將這種沉澱在真空中乾燥，並加熱至 190℃，分解為暗灰色的 UO (CH3COO)2。

在液氨中，乙酸鈾 (IV) 可以被乙酸銀氧化，生成乙酸鈾醯銨：

　
: U(CH3COO)2 + 2 CH3COOAg + 4 NH3 → (NH4)2UO2(CH3COO)4 + 2 CH3CONH2 + 2 Ag

生成的乙酸鈾醯銨和乙酸鈾 (IV)、乙酸鈾醯一樣，在液氨中緩慢分解：

　
: 2 (NH4)2UO2(CH3COO)4 + 6 NH3 → (NH4)2U2O7 + 8 CH3CONH2 + 5 H2O

乙酸鈾 (IV) 可以形成復鹽，如 MgU (CH3COO)6、FeU(CH3COO)6、ZnU(CH3COO)6 等，其中 Mg2+ 和 Fe2+ 鹽是吸濕性的。

## 參考文獻
乙酸鈾酰

**乙酸鈾醯**(UO2(CH3COO)2·2H2O) 是鈾的乙酸鹽，是由黃綠色斜方晶體組成的黃綠色結晶固體，帶有輕微的醋酸氣味。乙酸鈾醯有輕微的放射性，其放射性的精確數值取決於所含鈾的同位素。該化合物是一種核燃料衍生物，其使用受國際法限制。

## 製備

乙酸鈾醯可由乙酸作用於三氧化鈾得到，其二水合物可以從溶液中析出。二水合物在 115℃失水，變為無水物。無水物也可以由乙酸酐和硝酸鈾醯反應得到。

## 參考資料
乙酸鉀

**乙酸鉀**是乙酸的鉀鹽，化學式為 CH3COOK.

## 製備

乙酸鉀可由氫氧化鉀或碳酸鉀與乙酸發生酸鹼中和反應製備：

$$
{\ce {2CH3COOH + K2CO3 ->CH3COOK + CO2 +H2O}}
$$

## 應用

乙酸鉀的應用有：

* 可用作防冰物質，取代氯化鈣和氯化鎂之類的氯化物。它對土壤的侵蝕作用和腐蝕性更小，尤其適用於機場跑道除冰，但價格較昂貴。
* 食品添加劑（防腐及控制酸度）
* 滅火器的組分
* 用於治療糖尿病酮症酸中毒，原理是呈鹼性且可以與碳酸氫鹽反應
* 分子生物學中用於沉澱十二烷基硫酸鈉
* 用在乙醇沉澱 DNA 中
* 用於保存、固定生物組織，與甲醛連用

## 安全

儲存時需要避免的條件有：潮濕、加熱、火源、自燃物體及強氧化劑。

## 參考資料
乙酸鉈

**乙酸鉈 (III)** 是一種乙酸根和鉈的鹽類，化學式 Tl (C2H3O2)3。在微生物學中作為選擇性培養基，乙酸鉈有毒，但也可作為脫髮劑，8mg/kg 的劑量就會造成急性中毒，成人的最小致死劑量在 12mg/kg。

## 製備

80% 的乙酸和三氧化二鉈反應，產物在乙酸酐中結晶，可以得到乙酸鉈。

## 參考文獻
乙酸钆

**乙酸釓**是鑭系金屬釓和乙酸形成的鹽，化學式為 Gd (CH3COO)3，是可溶於水的無色晶體，可以形成水合物。其四水合物具有基態鐵磁性。

## 製備

乙酸釓的四水合物可由氧化釓和乙酸反應，從水溶液中結晶得到：

　
: Gd2O3 + 6 HAc + 5 H2O → [(GdAc3(H2O)2)2]·4H2O

## 性質

乙酸釓和乙醯丙酮在三乙胺的存在下在甲醇溶液中回流反應，可以得到配合物 [Gd4(CH3COO)4(acac)8(H2O)4]。

## 參考文獻
乙酸钇

**乙酸釔**是釔的乙酸鹽，化學式為 Y (CH3COO)3。

## 化學性質

乙酸釔在 380 °C 分解，生成鹼式碳酸鹽並生成二氧化碳和丙酮：

　
: 2 Y(CH3COO)3 → Y2O2CO3 + 2 CO2 + 3 CH3COCH3

生成的 Y2O2CO3 在 590℃分解，得到氧化釔。

## 參考文獻
乙酸钌(III)

**乙酸釕 (III)** 是一種配位化合物，化學式為 Ru2(OAc)6－n(OH)n，其中 OAc−為乙酸根，目前僅已知 Ru (III) 的鹼式鹽。

## 製備與結構

乙酸釕 (III) 的「一水合物」於 1987 年通過 [Ru2(μ-OAc)4Cl] 和 AgOAc 在乙酸 / 甲醇溶液中反應、過濾、濾液在空氣中濃縮結晶製得。

紅色的一水合物 [Ru2(μ-OAc)4(OAc)2]·H2O 為 Ru26+（d10）配合物，屬三斜晶系 P1 空間群，分子中存在 2.265 Å 的 Ru-Ru 鍵，和 [Ru2(μ-OAc)4(H2O)2] 幾乎一致，但比 [Ru2(μ-OAc)4(H2O)2]BF4 的鍵略長。分子中四個乙酸根配體為橋聯配體，兩個為單齒配體。一年後，有文獻指出該化合物僅具有 Ru25+ 而非 Ru26+，進一步的表徵發現該物質的結構為 [Ru2(μ-OAc)4(OAc)2H]·0.7H2O。

將氫氧化鉻和冰乙酸混合後煮沸，得到黑綠色的液體，過濾，濾出的黑色晶體粉末為鹼式鹽 Ru2(OAc)4(OH)2(OH2)2。若氫氧化鉻和 50% 乙酸溶液反應，蒸乾後得到的黑色潮解性晶體為 Ru2(OAc)5OH。

三氯化釕三水合物和乙酸鈉在乙醇 / 乙酸中反應，可以得到 [Ru3(μ3-O)(μ-OAc)6(H2O)3][OAc]：

　
: 3 RuCl3(H2O)3 + 9 NaOAc → [Ru3O(OAc)6(H2O)3]OAc + 2 HOAc + 9 NaCl + 5 H2O

## 參考文獻
乙酸钍

**乙酸釷**是一種無機化合物，化學式為 Th (CH3COO)4。除了正鹽外，乙酸釷還能形成鹼式鹽。

## 製備及性質

乙酸釷可以由四氯化釷與冰乙酸共熱反應得到。氫氧化釷和乙酸，或硝酸釷和乙酸酐反應，也能得到乙酸釷。

乙酸釷在減壓下對熱穩定，而另一種四價元素鋯的四乙酸鹽則會分解為鹼式鹽和乙酸酐。

## 參考資料
乙酸钐

**乙酸釤**是釤的乙酸鹽，化學式為 Sm (CH3COO)3，別名**醋酸釤**，存在無水物和四水合物。其四水合物可由氧化釤在 50% 乙酸溶液中溶解，結晶、真空乾燥得到。混陰離子乙酸鹽 [Sm (CH3COO)(H2O)6]Cl2·H2O 和 [Sm (CH3COO)2(H2O)3] Cl 可分別由 SmCl3·6H2O 和 SmOCl 的乙酸溶液中結晶得到。

## 參考文獻
乙酸钕

**乙酸釹**是釹的乙酸鹽，化學式為 Nd (CH3COO)3。

## 製備

乙酸釹可由乙酸和氧化釹、碳酸釹、氫氧化釹反應得到：

　
: 6CH3COOH + Nd2O3 → 2Nd(CH3COO)3 + 3H2O

　
: 3CH3COOH + Nd(OH)3 → Nd(CH3COO)3 + 3H2O

　
: 6CH3COOH + Nd2(CO3)3 → 2Nd(CH3COO)3 + 3H2O + 3CO2↑

乙酸和釹鐵硼的反應也可以得到乙酸釹：

　
: 20CH3COOH + Nd2Fe14B → 2Nd(CH3COO)3 + 7Fe(CH3COO)2 + 10H2 + B

氯化釹和乙酸鈉在水溶液中反應，也能生成乙酸釹：

　
: NdCl3 + 3Na(CH3COO) → Nd(CH3COO)3 + 3NaCl

金屬釹和丙二酸在 180°C 反應，伴隨著脫羧反應，可以得到無水乙酸釹。

## 參考文獻
乙酸钙

**乙酸鈣**是鈣的乙酸鹽，分子式為 Ca (C2H3O2)2。乙酸鈣的常用名是**醋酸鈣**。無水乙酸鈣的吸濕性非常好，因此常見的乙酸鈣都以一水合（Ca (CH3COO)2.H2O，CAS [5743-26-0]）的形式存在。

如果在飽和乙酸鈣溶液中加入醇的話，會生成一種半固態、可燃的膠體，很某些像罐裝燃料產品，例如 Sterno。 「加利福尼亞雪球」其實就是將乙酸鈣和乙醇混合。產生的膠體顏色是白色的，堆起來就像雪球一樣。

醋酸氯鈣石是五水合氯化乙酸鈣，它被認為是一種礦物質但往往是因為人類活動而產生的。

## 歷史

因為廉價，在發現異丙苯法之前，醋酸鈣曾經被用來做為合成丙酮的常用原料。

## 用途

在腎臟疾病中，血液中磷酸濃度可能升高（高磷酸鹽血）並導致一些關於骨的問題。在日常飲食中可以攝入醋酸鈣來與多餘的磷酸結合。此方法的副作用是肚子疼。

醋酸鈣也是一種食品添加劑，主要用在糖果產品中。

## 生產

CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Ca(OH)2(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + 2H2O(l)

## 參考資料
乙酸钚酰钠

**乙酸鈽醯鈉**是一種鈽化合物，化學式為 NaPuO2(CH3COO)3，是難溶於水的粉色晶體，有放射性。

## 製備

乙酸鈽醯鈉可由硝酸鈽醯、硝酸鈉和乙酸在溶液中反應得到：

　
: : ${\mathsf {PuO_{2}(NO_{3})_{2}+NaNO_{3}+3CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ NaPuO_{2}(CH_{3}COO)_{3}\downarrow +3HNO_{3}}}$

它也可由硝酸鈽醯和飽和乙酸鈉溶液反應，沉澱得到。

## 性質

它是粉色晶體，屬立方晶系，P213 空間群，晶胞參數 a=10.670 Å，Z=4，與 NaUO2(CH3COO)3 同構。

## 參考文獻
乙酸钠

**乙酸鈉**（英語：Sodium acetate，化學式：CH3COONa，亦寫作 NaC2H3O2），又名**醋酸鈉**，晶體有無水和三水合物兩種形式。

## 物理性質

無水醋酸鈉（CH3COONa）為白色或灰白色的粉末，比重 1.528，熔點 324°C，沸點 881.4°C，溶於水，難溶於有機溶劑，水溶液呈鹼性。

結晶的三水合醋酸鈉（CH3COONa·3H2O）比重 1.45，熔點 58°C，在 120°C 時即失去所含的結晶水、變成無水醋酸鈉；且在大氣中有風化性，亦能逐漸失去水分，日久而成白色粉末。

## 化學反應

乙酸鈉和鹵烷（如溴乙烷）可用來產生酯：

　
: CH3COONa + CH3CH2Br → CH3COOCH2CH3 + NaBr

此反應可以用銫鹽來催化。

用碳酸氫鈉與醋酸生成醋酸鈉。

## 應用

### 工業

* 紡織業：使用苯胺的時候作為光刻膠使用，同時也可以用以中和硫酸廢氣
* 合成橡膠生產：防止氯丁二烯氯化
* 一次性棉花墊生產：用於防止靜電的產生

### 混凝土延壽

乙酸鈉可以作為防水劑使用，以減輕水對混凝土的損傷，相比常用的環氧樹脂防水劑更環保經濟。

### 食品

乙酸鈉可以作為調味料（酸味劑）加入食品中（通常以雙乙酸鈉的形式加入，化學式 (CH3COO)2NaH），醋 + 鹽味的薯片就是使用乙酸鈉來調料的。歐盟給予乙酸鈉 E 編碼 E262 作為其認可的食品添加物的編號，具有 E 編號的添加物代表已經由歐盟核可，能夠使用在食物中。

### 緩衝劑

作為乙酸的共軛鹼，乙酸鈉可以與乙酸組態緩衝溶液，pH 調節範圍為 3.7-5.6，這種緩衝劑在生物化學學科中非常有用。

### 暖包

暖包中的一種即是由醋酸鈉的過飽和溶液製作而成。醋酸鈉的過飽和溶液可以通過加熱溶解醋酸鈉晶體後冷卻熱溶液的方式獲得，其中加熱溫度需超過晶體的熔點。三水合乙酸鈉的熔點為 58°C。使用這暖包時，掰動暖包以形成一個晶核，溶液中的醋酸鈉晶體隨之析出並釋放結晶熱，其熔化潛熱為 264–289 kJ/kg。與其他形式的暖包不同的是，只要在沸水中加熱數分鐘，這種暖包就可以再次使用。

### 其他應用

* 鹼石灰與乙酸鈉共熱脫羧得到碳酸鈉和甲烷。
* 利用結晶化放出的熱可以取暖。
* 乙酸鈉也作為電鍍添加劑，提高鍍層光澤以及作為電鍍池消泡劑。

## 外部連結

* 「熱冰」 – 製作教學、 圖像和影片（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 來源
乙酸钡

**乙酸鋇**是鋇的乙酸鹽，化學式為 $Ba(CH_{3}COO)_{2}$ ，有時寫作 $Ba(OAc)_{2}$ 或 $BaAc_{2}$ 。乙酸鋇存在無水物、一水合物和二水合物，也能形成酸式鹽。

## 製備

乙酸鋇可由乙酸和氫氧化鋇或碳酸鋇反應得到：

　
: Ba(OH)2 + 2 CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + 2 H2O

　
: BaCO3 + 2 CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + H2O + CO2↑

硫化鋇和乙酸反應，也能生成乙酸鋇：

　
: BaS + 2 CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + H2S

## 用途

乙酸鋇可以作為原料，用於製備鈦酸鋇、錫酸鋇等鋇化合物。

## 管制信息

乙酸鋇在中國屬於「一般危險化學品」而受到管制；在日本有毒有害物質控制法和有毒有害物質條例中屬於「有害物質」而受到管制。

## 參考文獻
乙酸钪

**乙酸鈧**是一種化合物，化學式為 Sc (CH3COO)3，存在無水物和水合物。它可由氫氧化鈧和乙酸水溶液反應得到。它是可溶於水的晶體，高溫分解為氧化鈧。它可用於製備其它含鈧材料。

## 參考文獻
乙酸钬

**乙酸鈥**是鈥的乙酸鹽，化學式為 (CH3COO)3Ho。

## 製備

乙酸鈥可由碳酸鈥和乙酸水溶液（67 v.%）反應得到：

　
: Ho2(CO3)3 + 6 CH3COOH → 2 (CH3COO)3Ho + 3 H2O + 3 CO2↑

氧化鈥和乙酸溶液混合，在 pH=4 時可以析出乙酸鈥的三斜晶體 Ho2(CH3COO)6·4H2O：

　
: Ho2O3 + 6 CH3COOH → 2 (CH3COO)3Ho + 3 H2O

## 性質

乙酸鈥的 3.5 水合物在 105 °C 分解，生成半水合物，在 135 °C 得到無水物。繼續加熱經過 Ho (OH)(CH3COO)2、HoO(CH3COO) 以及 Ho2O2CO3，最終於 590 °C 得到 Ho2O3。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* R. S. Kolat, J. E. Powell. Acetate Complexes of the Rare Earth and Several Transition Metal Ions. Inorganic Chemistry. 1962-05-01, **1** (2): 293–296 [2019-02-01]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50002a019.
乙酸钯

**乙酸鈀**，也稱為**醋酸鈀**，是一個含鈀的化合物，化學式為 Pd (O2CCH3)2 或 Pd (OAc)2。乙酸鈀被認為比乙酸鉑活性更高，能夠溶於很多有機溶劑。

## 結構

乙酸鈀是三聚體，三個 Pd 呈等邊三角形分布，每一個鈀都以蝴蝶型連接兩個乙酸基團。每一個金屬原子都近似是平面正方形的結構。

## 製備

乙酸鈀能夠從海綿鈀、熱的乙酸和硝酸通過兩步合成。中間體是一個二硝酸化合物：

　
: : Pd + 2 HNO3 → Pd(NO3)2 + H2

　
: Pd(NO3)2 + 2 CH3COOH → Pd(O2CCH3)2 + 2 HNO3

過量的海綿鈀保證了 HNO3 完全消耗。

## 其它含鈀化合物前體

乙酸鈀也被用來製備其他的含鈀化合物。例如乙酸苯基鈀，用來將烯丙基醇轉化為醛，其製備方法如下：

Hg(C6H5)(CH3COO) + Pd(CH3COO)2 → Pd(C6H5)(O2CCH3) + Hg(O2CCH3)2

乙酸鈀和乙醯丙酮反應，生成 Pd (acac)2，Pd (0) 的前體。

光或熱能夠還原乙酸鈀，得到薄層鈀。可通過此法製備奈米線或者膠體。

## 參考資料
乙酸钴

**乙酸鈷**，化學式 Co (CH3COO)2。

## 製備

由硝酸鈷（或硫酸鈷）溶液用乙酸酸化，再經蒸發、結晶、分離、乾燥而得。

　
: $\ Co(NO_{3})_{2}+2CH_{3}COOH\rightarrow Co(CH_{3}COO)_{2}+2HNO_{3}$

## 物理性質

四水合物為紫紅色潮解結晶固體。溶於水、酸和乙醇。140°C 失水。

## 化學性質

乙酸鈷可以和氫氧化鈉反應：

　
: Co(CH3COO)2 + 2 NaOH → Co(OH)2↓ + 2 CH3COONa

## 用途

用作聚酯生產中的氧化催化劑，也用於生產塗料和油漆的乾燥劑、印染媒染劑、隱染墨水和玻璃鋼固化促進劑等。
乙酸钼(II)

**乙酸鉬 (II)** 是一種配位化合物，化學式為 Mo2(O2CCH3)4。它是黃色抗磁性的固體，對空氣穩定，微溶於有機溶劑，分子中存在 Mo-Mo 四重鍵。

## 結構

乙酸鉬 (II) 具有中國燈籠結構，與乙酸亞銠、乙酸銅和乙酸亞鉻這類二聚乙酸鹽同構，Mo2(O2CCH3)4 晶體屬三斜晶系，P1 空間群，分子中的每個 Mo 中心有四個 d 層價電子，兩個 Mo 的八個 d 電子形成一個 σ 鍵、兩個 π 鍵和一個 δ 鍵，形成 σ2π4δ2 電子排布。四個乙酸根橋聯兩個金屬中心。Mo-O 的鍵長為 2.119 Å，Mo-Mo 的鍵長為 2.0934 Å。

## 製備

乙酸鉬 (II) 可由六羰基鉬和乙酸反應得到，反應中羰基配體被乙酸根取代，放出一氧化碳，鉬從零價氧化至正二價。

　
: 2 Mo(CO)6 + 4 HO2CCH3 → Mo2(O2CCH3)4 + 12 CO + 2 H2

反應會產生三核簇作為副產物。

六羰基鉬和乙酸的反應最初由班尼斯特於 1960 年使用，當時金屬 - 金屬四重鍵未被發現，作者認為製得的 Mo (O2CCH3)2 具有四面體構型。後來，梅森對其表徵，改變了這一觀點。

## 應用

Mo2(O2CCH3)4 可用於製備其它含四重鍵的鉬化合物，反應中，乙酸根配體可以被其它配體取代，如 [Mo2Cl8]4−和 Mo2Cl4[P(C4H9)3]4。

## 參考文獻
乙酸钾

**乙酸鉀**是乙酸的鉀鹽，化學式為 CH3COOK.

## 製備

乙酸鉀可由氫氧化鉀或碳酸鉀與乙酸發生酸鹼中和反應製備：

$$
{\ce {2CH3COOH + K2CO3 ->CH3COOK + CO2 +H2O}}
$$

## 應用

乙酸鉀的應用有：

* 可用作防冰物質，取代氯化鈣和氯化鎂之類的氯化物。它對土壤的侵蝕作用和腐蝕性更小，尤其適用於機場跑道除冰，但價格較昂貴。
* 食品添加劑（防腐及控制酸度）
* 滅火器的組分
* 用於治療糖尿病酮症酸中毒，原理是呈鹼性且可以與碳酸氫鹽反應
* 分子生物學中用於沉澱十二烷基硫酸鈉
* 用在乙醇沉澱 DNA 中
* 用於保存、固定生物組織，與甲醛連用

## 安全

儲存時需要避免的條件有：潮濕、加熱、火源、自燃物體及強氧化劑。

## 參考資料
乙酸铀(IV)

**乙酸鈾 (IV)** 是四價鈾的乙酸鹽，是化學式為 U (CH3COO)4 的綠色固體，在乾燥空氣中穩定，遇水分解。除了正鹽外，四價鈾的鹼式乙酸鹽也是已知的，氟取代的三氟乙酸鹽，以及其它羧酸鹽都有報導。

## 製備

將氯化鈾醯二水合物加入熱的冰乙酸中，在攪拌回流下加入鋅汞齊，還原過程中會產生蓬鬆的沉澱。將上層清液倒出，與乙酸酐共熱，產生亮綠色沉澱，即為乙酸鈾 (IV)：

　
: UO2Cl2 + Zn + 4 CH3COOH → U(CH3COO)4 + ZnCl2 + 2 H2O

　
: (CH3CO)2O + H2O → 2 CH3COOH

若以乙酸鈾醯為原料，同樣溶於冰乙酸中加熱，用鋅汞齊還原，產生沉澱 Zn [U (CH3COO)6]。過濾出沉澱，將其溶解在乙酸 - 乙酸酐 - 濃鹽酸的混合溶液中（體積比 20:20:3），沉澱出乙酸鈾 (IV)：

　
: UO2(CH3COO)2 + Zn + 4 CH3COOH → Zn[U(CH3COO)6]↓ + 2 H2O

　
: Zn[U(CH3COO)6] + 2 HCl → U(CH3COO)4 + ZnCl2 + 2 CH3COOH

　
: (CH3CO)2O + H2O → 2 CH3COOH

## 性質

乙酸鈾 (IV) 在乾燥的空氣中穩定，難溶於乙醇、乙醚或苯，遇水分解。將乙酸鈾 (IV) 在 1：2 乙酸溶液中煮沸，可以得到灰綠色沉澱 U (OH)(CH3COO)3，將這種沉澱在真空中乾燥，並加熱至 190℃，分解為暗灰色的 UO (CH3COO)2。

在液氨中，乙酸鈾 (IV) 可以被乙酸銀氧化，生成乙酸鈾醯銨：

　
: U(CH3COO)2 + 2 CH3COOAg + 4 NH3 → (NH4)2UO2(CH3COO)4 + 2 CH3CONH2 + 2 Ag

生成的乙酸鈾醯銨和乙酸鈾 (IV)、乙酸鈾醯一樣，在液氨中緩慢分解：

　
: 2 (NH4)2UO2(CH3COO)4 + 6 NH3 → (NH4)2U2O7 + 8 CH3CONH2 + 5 H2O

乙酸鈾 (IV) 可以形成復鹽，如 MgU (CH3COO)6、FeU(CH3COO)6、ZnU(CH3COO)6 等，其中 Mg2+ 和 Fe2+ 鹽是吸濕性的。

## 參考文獻
乙酸铀酰

**乙酸鈾醯**(UO2(CH3COO)2·2H2O) 是鈾的乙酸鹽，是由黃綠色斜方晶體組成的黃綠色結晶固體，帶有輕微的醋酸氣味。乙酸鈾醯有輕微的放射性，其放射性的精確數值取決於所含鈾的同位素。該化合物是一種核燃料衍生物，其使用受國際法限制。

## 製備

乙酸鈾醯可由乙酸作用於三氧化鈾得到，其二水合物可以從溶液中析出。二水合物在 115℃失水，變為無水物。無水物也可以由乙酸酐和硝酸鈾醯反應得到。

## 參考資料
乙酸铀酰钠

**乙酸鈾醯鈉**是一種鈾化合物，化學式為 NaUO2(CH3COO)3，它是可溶於水的黃色晶體。

## 性質

乙酸鈾醯鈉是黃色晶體，屬立方晶系，P213 空間群，晶胞參數 a=10.670 Å，Z=4。

它存在水合物，水合物受熱失水，得到無水物。無水物加熱繼續分解，生成乙酸鈉、二氧化鈾、二氧化碳等物質。

## 參考文獻
乙酸铀酰锌

**乙酸鈾醯鋅**（化學式：ZnUO2(CH3COO)4），俗稱**醋酸鈾醯鋅**，是乙酸鈾醯與鋅生成的復鹽。有放射性。用作鈉離子的鑑定試劑。

## 鈉離子的鑑定

Na+ 在中性或 HAc 酸性溶液中與乙酸鈾醯鋅生成檸檬黃色結晶性沉澱：

　
: ${\rm {\ Na^{+}\ +\ Zn^{2+}\ +\ 3UO_{2}^{2+}\ +\ 9CH_{3}COO^{-}\ +\ 9H_{2}O\ \rightarrow }}$ ${\rm {\ NaZn(UO_{2})_{3}(CH_{3}COO)_{9}\cdot 9H_{2}O\downarrow }}$

產物乙酸鈾醯鋅鈉的溶度積不夠小，且容易生成過飽和溶液，故應加入過量試劑和乙醇數滴攪拌，以促進沉澱生成。

強酸強鹼能使試劑分解。

測定操作：

* 取試液（每 ml 含鈉＜8 mg），加試劑（10ml），玻璃濾器過濾，依次用沉澱劑，乙醇，飽和乙酸鈾醯鋅鈉溶液，用乙醚洗滌，118～125℃乾燥。稱量形式：NaZn (UO2)3**·**(C2H3O2)9。
* 或者在 360～670℃灼燒。稱量形式：Na2U2O7**·**2ZnU2O7。

干擾離子：Li+、PO43−、AsO43−、C2O42− 及大量存在的各種陽離子。

為了消除干擾，在分別分析中可取原試液加飽和氫氧化鋇至呈明顯鹼性，這時大部分陽離子和 PO43−、AsO43− 等陰離子都將被沉澱。引入試液中的 Ba2+ 應繼以碳酸銨除之，最後用灼燒法除去銨鹽。殘渣用水加熱浸取後，取溶液以 HAc 酸化，按 1:8 的滴數加乙酸鈾醯鋅試劑，並用玻璃棒摩擦管壁，如有檸檬黃色結晶形沉澱生成，示有 Na+ 存在。

檢出限量 m = 12.5 μg。最低濃度 ρB = 250 μg/mL。

## 參考資料

* 華中師範大學等編。分析化学 上册 第 3 版。北京：高等教育出版社. 2001: 28. ISBN 7-04-009140-2.
* 杭州大學化學系分析化學教研室編。分析化学手册 第二分册：化学分析 第 2 版。北京：化學工業出版社. 1997: 367. ISBN 7-5025-1971-8.
乙酸铀酰锌钠

**乙酸鈾醯鋅鈉**是一種配位化合物，化學式為 NaZn (UO2)3(C2H3O2)9，分子中存在配陰離子 UO2(C2H3O2)3−。X 射線單晶衍射表明，它的六水合物由 [Zn (H2O)6]2+ 和 {Na [UO2(CH3COO)3]3}2−構成。它可由乙酸鈾醯、乙酸鋅和乙酸在水中將 Na+ 沉澱產生，並可用於 Na+ 的重量分析。它在 360~674 °C 分解為 2ZnU2O7·Na2U2O7。

## 參考文獻
乙酸铀酰镁钠

**乙酸鈾醯鎂鈉**是一種配位化合物，化學式為 NaMg [UO2(CH3COO)3]3。它可用於 Na+ 的重量分析。

## 製備

它的六水合物可由乙酸鈾醯、乙酸鈉和乙酸鎂在 60 °C 的水溶液中反應，濃縮溶液後沉澱得到。

　
: 3 UO2(CH3COO)2 + Mg(CH3COO)2 + CH3COONa + 6 H2O → NaMg[UO2(CH3COO)3]3·6H2O

## 結構與性質

X 射線衍射表明，其六水合物晶體由 [Mg (H2O)6]2+ 和 {Na [UO2(CH3COO)3]3}2−簇構成。它在 360~745 °C 分解，可以生成 2MgU2O7·Na2U2O7。

## 參考文獻
乙酸铁

**乙酸鐵**是鐵的乙酸鹽，它可以指：

註：鹼式乙酸鐵的無水指除了陰陽離子之外無其它結晶水，陽離子簇本身帶有結晶水。
乙酸铂(II)

**乙酸鉑 (II)** 是一種紫色的配位化合物，化學式為 Pt (CH3COO)2。它可由六羥基合鉑酸鈉溶於硝酸後與乙酸共熱，經甲酸還原製得，但這種方法會有其它產物生成。乙酸銀和二氯化鉑的反應也可製備乙酸鉑 (II)。

## 參考文獻
乙酸铅

**乙酸鉛**，又稱**醋酸鉛**，是一種白色晶體狀化合物，帶甜味，過去曾稱為**鉛糖**。和其他鉛化合物一樣，乙酸鉛也有很大毒性。乙酸鉛能溶於水或甘油。和水中形成三水合物，Pb (CH3COO)2·3H2O，是一種無色或白色花狀單斜晶體。
低濃度的乙酸鉛在漸進式染髮產品中的主要有效成份。由於乙酸鉛具有甜味，過去它曾被用作糖替代品。後來由於人們發現乙酸鉛具有毒性，因此乙酸鉛後來被禁止用於生產甜味劑。克勉二世曾因乙酸鉛中毒而去世。

## 製備

將鉛黃（一氧化鉛）和乙酸反應可以製備乙酸鉛。

亦可將乙酸、過氧化氫和鉛共沸製備。反應式如下：
Pb (s) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) → Pb2+(aq) + 2 H2O(l) 

Pb2+(aq) + 2 CH3COO−(aq) → Pb(CH3COO)2(aq)

## 參考資料
乙酸铅(IV)

**四乙酸鉛**，即**乙酸鉛 (IV)**，是鉛 (IV) 的乙酸鹽，無色柱狀結晶，化學式為 Pb (C2H3O2)4。四乙酸鉛對空氣不穩定，遇水易分解為二氧化鉛及乙酸，作試劑時常加入乙酸作穩定劑。它通常由四氧化三鉛與乙酸在乙酸酐存在下反應製得， 是有機合成中常用的氧化劑。

## 有機合成應用

有機合成中，四乙酸鉛可作強氧化劑，提供乙醯氧基的來源以及製備有機鉛化合物。一些應用如：

* 苄基位、烯丙位及醚 α 位 C-H 鍵的乙醯氧基化。與二噁烷反應，經由 2 - 乙醯氧基 - 1,4 - 二噁烷中間體得到二噁烯； 與 α- 蒎烯反應得到馬鞭烯酮。
* 氧化腙為重氮化合物。與六氟丙酮腙反應得到雙 (三氟甲基) 疊氮甲烷。
* 生成吖丙啶環。_N_- 氨基鄰苯二甲醯亞胺與二苯乙烯在四乙酸鉛存在下反應可得到吖丙啶的衍生物。
* 替代臭氧化反應，使 1,2 - 二醇氧化斷裂為醛或酮。如酒石酸二丁酯反應得到乙醛酸丁酯。
* 與烯烴反應生成 γ- 內酯。
* 氧化醇時，發生 δ- 質子轉移生成環醚。
* 與臭氧連用，使特定的烯丙基醇氧化斷裂生成酮：

　
: :

* 轉化苯乙酮為苯乙酸衍生物。

## 參考資料
乙酸铈

**乙酸鈰**（**乙酸鈰 (III)**）化學式 Ce (CH3COO)3，俗名**醋酸鈰**，為可溶於水的白色粉末。其 1.5 水合物於 133°C 失水，得到無定形的無水物，無定形物在 212°C 發生相變得到晶體，並於 286°C 再次發生相變。

## 製備

由碳酸鈰 (III) 和 50% 乙酸水溶液反應得到：

　
: Ce2(CO3)3 + 6 CH3COOH → 2 Ce(CH3COO)3 + 3 H2O + 3 CO2↑

## 性質

乙酸鈰可溶於水和乙醇（無水物）（其水合物難溶於乙醇），易溶於吡啶，難溶於丙酮。其熱分解（310°C）會生成鹼式乙酸鈰，進一步分解得到 Ce2O2CO3，繼續加熱生成 CeO2 和 CO。

## 參考資料
乙酸铈(IV)

**四乙酸鈰**是一種乙酸鹽，化學式為 Ce (CH3COO)4。它可由臭氧氧化 Ce3+ 的乙酸溶液得到。它可以作為氧化劑進行芳環的丙酮基化反應（acetonylation），但其產率比三乙酸錳 [Mn (CH3COO)3] 低。它也能參與芳香烴自由基硝甲基化反應（nitromethylation）。

## 參考文獻
乙酸铈_(消歧义)

**乙酸鈰**可以指：

* 乙酸鈰 (III)
* 乙酸高鈰
乙酸铊(III)

**乙酸鉈 (III)** 是一種乙酸根和鉈的鹽類，化學式 Tl (C2H3O2)3。在微生物學中作為選擇性培養基，乙酸鉈有毒，但也可作為脫髮劑，8mg/kg 的劑量就會造成急性中毒，成人的最小致死劑量在 12mg/kg。

## 製備

80% 的乙酸和三氧化二鉈反應，產物在乙酸酐中結晶，可以得到乙酸鉈。

## 參考文獻
乙酸铋

**乙酸鉍**，俗名「醋酸鉍」，化學式為 Bi (CH3COO)3。

## 製備

乙酸鉍可由氧化鉍、冰乙酸和乙酸酐在氮氣中回流反應製得。

## 物理性質

乙酸鉍微溶於乙酸，加熱後可溶。也不溶於乙醇和 2 - 乙氧基乙醇。

## 化學性質

乙酸鉍受熱分解，在 250℃先分解為乙酸氧鉍，繼而在 283℃分解為碳酸氧鉍，最後在 330℃分解為氧化鉍。

乙酸鉍遇水水解，產生乙酸氧鉍。藉此可以實現溶液中 Pb2+ 和 Bi3+ 的分離。

　
: Bi(CH3COO)3 + H2O → BiOCH3COO + 2 CH3COOH

它可以溶於鹽酸或硝酸：

　
: Bi(CH3COO)3 + 3 HCl → BiCl3 + 3 CH3COOH

　
: Bi(CH3COO)3 + 3 HNO3 → Bi(NO3)3 + 3 CH3COOH

## 用途

乙酸鉍可以用作催化劑，來進行乙交酯的開環聚合，並且其催化活性略高於辛酸亞錫。它也可以作為引發劑來使 L - 丙交酯在氯苯中聚合。

乙酸鉍可以將胺乙醯基化：

　
: R(R')NH + Bi(CH3COO)3 → R(R')NCOCH3 + CH3COOH + BiOCH3COO

## 儲存

乙酸鉍在空氣中會和水蒸氣反應而水解，產生鹼式乙酸鉍，因此應該密封、乾燥保存。

## 參考資料

## 擴展閱讀

* RW Trainor, GB Deacon, WR Jackson, N Giunta. The Use of Bismuth(III) Acetate in 'Wet' and 'Dry' Prevost Reactions[J]. _Australian Journal of Chemistry_. 1992, 45(8): 1265-1280. doi:10.1071/CH9921265
乙酸铍

**乙酸鈹**是鈹的乙酸鹽，化學式為 Be (CH3COO)2。它可由鹼式乙酸鈹和冰乙酸與乙醯氯的混合物反應得到。

　
: Be4O(CH3COO)6 + 2 CH3COCl + 2 CH3COOH → 4 Be(CH3COO)2 + 2 HCl + (CH3CO)2O

將其緩慢加熱，分解為鹼式鹽和乙酸酐；迅速加熱則有部分分解為氧化鈹。它在熱水中水解。

## 參考文獻
乙酸铑(II)

**乙酸亞銠**是一種無機化合物，化學式 Rh2(CH3COO)4。它是寶石綠色的粉末。它是有機合成中重要的催化劑。

## 結構和性質

　
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乙酸亞銠的結構中含有兩個銠原子，每個都有八面體分子幾何構型，由四個來自醋酸根的氧原子、水配體和一個 Rh-Rh 鍵（長度 2.39 Å）構成。乙酸銅和乙酸亞鉻有其相似的結構。

## 化學性質

乙酸亞銠二聚體，相比於乙酸銅而言，是一個在 differentiating ribonucleosides 和 deoxynucleosides 方面的更具反應性且更有用的化合物，因為它在水中可溶，而乙酸銅在水中相對溶解度小。

### 一些重要的催化反應

1. 環丙烷化反應

　
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2. 芳香環加成

　
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3. C-H 插入

　
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4. 醇的氧化

　
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5. X-H 插入 (X = N/S/O)

　
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## 參考資料
乙酸铒

**乙酸鉺**是鉺的乙酸鹽，化學式為 Er (CH3COO)3。它可用於合成一些光學材料。

## 性質

乙酸鉺的四水合物在 90 °C 受熱分解，先得到無水物：

　
: Er(CH3COO)3·4H2O → Er(CH3COO)3 + 4 H2O

繼續加熱至 310 °C 生成乙烯酮，但生成的乙烯酮又會很快和水反應：

　
: Er(CH3COO)3 → Er(OH)(CH3COO)2 + CH2=C=O

　
: CH2=C=O + H2O → CH3COOH

然後在 350 °CEr (OH)(CH3COO)2 進一步失去乙酸，得到 ErOCH3COO，390 °C 生成 Er2O2CO3，並最終在 590 °C 生成 Er2O3。

## 參考文獻
乙酸铕

**乙酸銪**是銪的乙酸鹽，化學式為 Eu (CH3COO)3，可以以無水物、倍半水合物和四水合物的形式存在。其水合物分子為二聚體。

## 製備

乙酸銪可由乙酸和氧化銪在加熱的條件下攪拌反應，加水稀釋後結晶得到：

　
: Eu2O3 + 6 CH3COOH → 2 Eu(CH3COO)3 + 3 H2O

金屬銪也能直接參與反應：

　
: 2 Eu + 6 CH3COOH → 2 Eu(CH3COO)3 + 3 H2↑

## 化學性質

將乙酸銪溶解在水中，用乙酸酸化，通過電化學還原法可以得到二價銪的化合物 [Eu (CH3COO)2(CH3COOH)(H2O)2]。

乙酸銪在過量的冰乙酸中結晶，可以得到酸式鹽 [Eu (H (CH3COO)2)3](H2O)。

乙酸鹽受熱可以分解，水合物先失水得到無水物，然後經過鹼式乙酸鹽 EuOCH3COO、鹼式碳酸鹽 Eu2O2CO3，最終得到氧化銪。

## 參考文獻