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乙泉

**乙泉**（英語：Jat Chuen，代號 **R10**）是香港沙田區議會下轄的選區，1994 年設立，前身為**乙明**（英語：Jat Min）選區，2019 年開始分拆為水泉澳選區（代號 **R09**），現時議席懸空，前任區議員為獨立民主派人士丘文俊。

## 範圍

選區位於沙田圍西部，現時包括乙明邨、山下圍、作壆坑新村及水泉澳邨第二期（城泉樓、河泉樓、明泉樓、月泉樓及映泉樓），與其相連的選區有沙角選區、博康及水泉澳，並且與沙田市中心選區以城門河對望。

## 沿革

1993 年港督彭定康推行政改方案改革區議會，取消所有委任議席及雙議席選區，全面實行單議席單票制，並改由選區分界及選舉事務委員會制定，區議會選區數目亦隨人口變動而大幅增加，乙明選區為當時設立的選區之一，由原有的沙田頭選區劃出，更包括沙角選區的愉城苑，而原有沙田頭選區則與劃出博康選區後的曾大屋選區合併，成為新的單議席曾大屋選區。

1994 年區議會選舉，公民力量成員林康華以 1,519 票擊敗取得 1,236 票的民主黨成員繆錦濤勝出。其後林康華於 1999 年、2003 年區議會選舉均在無對手情況下自動當選連任，2003 年因應沙田頭一帶選區改動，吸收山下圍、作壆坑新村、沙田圍村及灰窰下等範圍。

2007 年區議會選舉，林康華亦以 2,171 票大比數擊敗取得 888 票的前綫對手張麗華成功當選連任。

2011 年區議會選舉，當時人口估算約 14,742 人，其中有 8,633 位選民，議席由公民力量成員林康華及新民主同盟成員丘文俊爭奪，最終丘文俊以 2,296 票擊敗林康華勝出。

2015 年區議會選舉，當時水泉澳邨第一期入伙，使人口上升而超過法定上限，經過諮詢後，愉城苑劃回到沙角選區，人口估算約 20,609 人，其中有 8,185 位選民，議席由新民主同盟現任議員丘文俊、公民力量兼新民黨成員葉家明及香港經濟民生聯盟成員周秉謙爭奪，最終丘文俊取得 3,221 票成功連任。連同毗鄰博康選區的趙柱幫和沙角選區的陳兆陽成功當選，新民主同盟成功一統沙田圍三個選區，被譽為沙田圍三子。然而三人 2016 年立法會選舉當天倒戈為鄭家富助選，最終范國威連任失敗，令新民主同盟失去在立法會唯一議席。倒戈的三人於 9 月 6 日被革除會籍 。2017 年 12 月沙田區內無黨派泛民主派區議員組合沙田區政加強合作，丘文俊當選為秘書長。

2019 年區議會選舉，因應水泉澳邨全面入伙後人口大幅增加，劃出沙田圍村及灰窰下到博康選區，水泉澳邨第一、三及四期劃為水泉澳選區，而水泉澳邨第二期則保留在乙明選區內，為反映有關情況，選區亦改名為**乙泉**。選舉由爭取連任的沙田區政丘文俊對上新民黨和公民力量提名的梁昊佳，結果丘氏以 5,280 票大比數多於梁氏的 2,673 票而勝出。2021 年 6 月 25 日，沙田區政宣佈解散，成員改以獨立民主派身份活動。2021 年 7 月，丘氏因應政府計劃追討協助民主派初選區議員的酬金津貼傳聞所帶動的區議員辭職潮中，辭去區議員職務。

## 歷屆議員

## 歷屆選舉結果

## 參考資料
乙注车鼻可汗

**車鼻可汗**（?—?），名**阿史那斛勃**，是東突厥、薛延陀滅亡後自立突厥的可汗（646 年 —650 年）。

阿史那斛勃本突厥同族，世為小可汗，在金山之北建牙。東突厥滅亡後，迫於薛延陀，被薛延陀可汗夷男猜忌，斛勃退保阿爾泰山。646 年，薛延陀滅亡後，斛勃擁兵三萬自立為**乙注車鼻可汗**，統治葛邏祿、結骨、拔悉密等部。647 年，派兒子沙缽羅特勤前去唐朝通好，表示要親自入朝，但是他意欲統治漠北鐵勒諸族，於是不向唐朝進貢。他殺死了唐朝前來迎接的使者雲麾將軍安調遮、右屯衛郎將韓華，引起了唐朝的不滿。649 年，唐右驍衛郎將高侃發回紇、僕骨等兵襲擊，650 年六月，高侃至金山擒車鼻可汗，九月，高侃執車鼻可汗至京師長安，唐高宗赦免了車鼻，拜為左武衛將軍，餘部安置在郁督軍山，其統轄之地置狼山都督府，隸屬於瀚海都護府。

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《舊唐書・卷 194 上》，出自劉昫《舊唐書》

　
:

## 參考資料

* 《資治通鑑》唐紀十四、唐紀十五
乙海

**乙海**（?—?），字**懷仁**，北魏代人，乙瓌之孫，乙乾歸之子。

乙海之母是景穆帝拓跋晃之女安樂公主。乙海年輕時歷任侍御史散、散騎侍郎，卒年四十一歲。追贈散騎常侍、衛將軍、濟州刺史，諡號**孝**。

## 子

* 乙瑗，字雅珍，尚魏孝文帝女淮陽公主，生女西魏文帝元寶炬的乙弗皇后，生子乙弗繪
* 乙諧，字遵和，武定年間，官至司馬
* 乙琛，字仲珍，解褐司空參軍事。官至東平郡、濟陰郡二郡太守，散騎常侍。卒年四十九歲

## 參考文獻

* 《魏書・卷 44》
* 《北史・卷 25》
乙渾

**乙渾**（？—466 年 3 月 4 日），鮮卑姓**一弗氏**，鮮卑名**步□□**，爵封**太原王**。北魏文成帝、獻文帝時期高官，曾在獻文帝之時擔任至丞相。

## 生平

乙渾雖然曾為北魏高官權臣，但《魏書》《北史》均無乙渾傳記。乙渾事跡見於其他人的傳記中。

和平三年（462 年）正月，乙渾以車騎大將軍、**東郡公**被進封為**太原王**。六年（465 年）四月，太白犯五諸侯，占星者說「有專殺諸侯者」。五月，北魏文成帝駕崩，年幼的太子獻文帝繼位守喪，時任侍中、車騎大將軍的乙渾開始上台。

他很快奪取權力，當月就與宦官尚書平涼公林金閭在宮禁中矯詔殺害了尚書楊保年、平陽公賈愛仁、南陽公張天度等大批官員，隔絕內外，百官震恐，計無所出。殿中尚書順陽公拓跋郁率殿中衛士數百人從順德門入，欲誅乙渾。乙渾懼怕，出問拓跋郁何意，拓跋郁說：「不見天子，群臣憂懼，求見主上。」

乙渾窘迫害怕，說：「今大行皇帝在殯，天子諒暗（守喪），故未接百官，諸君懷疑什麼？」於是奉獻文帝臨朝，歸咎於林金閭，將林金閭交給拓跋郁。乙渾又以皇帝的名義派司衛監穆多侯將在外的深受文成帝信任的侍中兼司徒平原王陸麗召回都城平城，穆多侯警告陸麗，乙渾殘暴且懷無君之心，而他是眾人所望，要他別急著回京，應該緩行，再圖乙渾。陸麗拒絕了，說聽到皇帝駕崩就應該立即不懼災禍地回京參加葬禮，並急忙趕到平城。

乙渾在因悖傲不法數次為陸麗所諍諫後殺陸麗、穆多侯。獻文帝很痛惜陸麗之死。乙渾所為令朝臣側目，拓跋郁又圖謀殺之，被誅殺。乙渾被任為太尉、錄尚書事，掌握了軍隊的指揮權，七月，被任為丞相，位在諸王之上，無攝政之名，卻有其實，事無大小都由他決定。當月，有「月犯心前星」星象，即乙渾亂國的徵兆。乙渾還殺死被出為定州刺史的林金閭及其兄平涼太守林勝、殿中尚書新平子穆安國、虞曹令清河子安平城等。拓跋郁弟尚書左僕射南平公拓跋目辰參與拓跋郁謀殺乙渾之事，逃跑得免。北部尚書慕容白曜很依附乙渾，與其共秉朝政，遷尚書右僕射，進爵南鄉公，加安南將軍。

天安元年（466 年），乙渾又殺河間公拓跋陵。乙渾屢次進言於掌吏曹事的安遠將軍賈秀，要讓自己出身庶姓的妻子被稱為公主，賈秀默然。

後來有一次賈秀因公事去乙渾府邸，乙渾夫妻同坐厲色說：「公所管的事無所不從，我請為妻子稱公主，公不應是何意？」賈秀說：「公主是王姬之號，尊寵之極，豈是庶姓所應該稱的！秀寧可死在今日，不可為後世所取笑！」乙渾左右莫不失色，為之震懼，而賈秀神色自若。乙渾夫妻默然懷恨，後來乙渾在太醫給事楊惠富手臂上寫「老奴官慳（小氣吝嗇）」字，令示賈秀。因乙渾專權擅殺而內外危懼之際，二月，侍中拓跋丕告發乙渾謀反，馮太后秘密定策，臨朝，詔令拓跋丕率拓跋賀、牛益得捕殺乙渾。乙渾總想尋隙陷害賈秀，乙渾伏誅，賈秀得以倖免。陸麗族弟侍御長陸雋因參與謀殺乙渾，拜侍中、樂部尚書。皇興四年（470 年）十月，獻文帝又追究乙渾餘黨，懷恨於時任都督青、齊、東徐三州諸軍事、征南大將軍、開府儀同三司、青州刺史、濟南王慕容白曜，稱其謀反而殺之，並殺其弟慕容如意。

## 家世和鮮卑名

北京大學中國古代史研究中心教授羅新指出，乙渾在《魏書》中無傳，當然是因為他在被馮太后發動政變推翻以後成了被否定的歷史人物，不過乙弗氏自魏太武帝以來世尚公主，十分顯赫，乙渾本人也是魏文成帝時期最重要的大臣之一。文成帝南巡碑碑陰題名中排名僅次於步六孤□（即《魏書》中的陸麗）的「侍中、特進、車騎大將軍、太子太保、尚書、太原王一弗步□□」就是乙渾，可見乙渾的鮮卑語本名應該是乙弗步六渾。

## 注釋
乙炔

**乙炔**，俗稱**電石氣**，化學式 **C2H2**，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。與氧氣組成切割套裝時，俗稱**風煤**，風指壓縮氧氣，煤指乙炔。

乙炔於 1836 年由英國科學家艾德蒙・戴維（Edmund Davy）發現，化學式為 C2H2，有一個如下圖所示的直線型結構：

　
: H - C ≡ C - H

乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。乙炔的化學能主要貯存於它的三鍵中。

在攝氏 400 度以上， 乙炔會聚合生成乙烯基乙炔（C4H4）和苯（C6H6）。在攝氏 900 度以上則會形成炭黑。

碳酸鈣（石灰岩）和煤炭是生產乙炔的主要原料。首先，碳酸鈣會轉化為氧化鈣，煤炭則轉化為焦炭。然後氧化鈣和焦炭會發生反應形成碳化鈣和一氧化碳：

　
: CaO + 3C → CaC2 + CO

碳化鈣加水會形成乙炔和氫氧化鈣：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

## 分子結構

就價鍵理論而言，在每個碳原子上 2s 原子軌道 與一個 2p 軌道軌道雜化形成 sp 雜化體。 另外兩個 2p 軌道仍然是非雜化的。 兩個 sp 雜化物軌道重疊的兩個末端在碳之間形成強的 σ 鍵，而在另外一頭的末端上，氫原子也通過 σ 鍵結合。 兩個不變的 2p 軌道形成一對較弱的 π 鍵。

由於乙炔是直鏈狀的，因此具有 D∞h 點群結構。

## 用途

每年，大約百分之 80 在美國生產的乙炔是用作製造其他化學品的。剩餘的則主要被用於乙炔銲接。在氧氣中燃燒乙炔可以形成攝氏 3300 度的火焰，每克釋放出 11800 焦耳的能量。

乙炔也被用於碳化物燈。以前，碳化物燈是在汽車和礦工用的燈。現在還有一些山洞探索者使用碳化物燈。碳化物燈是利用把碳化鈣加水燃燒形成乙炔時的火焰照明。

現在，乙炔是用於鐵的滲碳（硬化）過程的。在過去十年的研究發現乙炔是最適合這用途的碳氫化合物。

乙炔具硝化、反硝化抑制作用。

## 化學性質

### 生成金屬鹽類

乙炔可以生成乙炔鈉。和銀氨溶液反應，生成乙炔銀沉澱。和亞銅氨溶液反應，生成乙炔亞銅沉澱。

### 氧化

1. 可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O 
現象：火焰明亮、帶濃煙 ， 燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。 
2. 被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性與中性高錳酸鉀溶液褪色。 
酸性：

　
: C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O

中性：

　
: 3C2H2+ 2KMnO4 + 2H2O → CH3COOH + 2CH3COOK + 2MnO2

### 加成

與水、鹵素單質、鹵化氫等加成。 
與 H2 加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2 
與 HCl 的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 
並可以自身加成生成苯。

### 加聚

與乙烯相比易生成低聚物，例如乙烯基乙炔，在特定催化劑條件下生成聚乙炔。

## 安全

由於三鍵中的化學能，乙炔在壓力超過 100 kPa 下會發生分解反應，此反應為放熱反應，因此可引發劇烈的爆炸。液態或固態乙炔也會發生相同的分解反應，因此高壓乙炔必須溶解在丙酮中（溶解過程放熱），並置於含有多孔性材質（Agamassan）的鋼瓶中儲存。

## 水果催熟

碳化鈣俗稱電石（calcium carbide），在接觸到水或潮濕的空氣時會產生乙炔氣（acetylene），乙炔和乙烯同樣有催熟效果，只是其活性只有乙烯約三千分之一而已。電石催熟，操作簡單，但其用量無法正確的掌握，因電石在催熟 48 小時以後仍然無法完全溶解，使用者大都只憑經驗使用，且果實在靠近電石的地方容易有灼傷的現象發生。電石催熟的方法為將紙箱內層敷上水泥紙，後將電石以報紙包上置於紙箱之最下層，電石的用量約 200 公克配 20 公斤果實，再將硬熟的果實置於箱內後以水泥紙包紮密封，不可漏氣。紙箱之上方以棉被或布袋覆蓋，視品種之不同，經 48～72 小時後即可完成催熟的作業，催熟率可達 90% 以上。此種方法效果穩定，適用於小量果實之催熟處理。如數量多時，可以透氣之塑膠籠盛裝硬熟果，地面墊上水泥柱或木材數支，其尺寸約 12\*15 公分．長度不拘，將電石以報紙包紮置於兩支水泥柱之中問，後將盛裝的硬熟果籠置於柱上，高度三層籠高（約 120 公分），依序排列，四周以棉被或布袋或催熟專用之催熟被覆蓋，必須注意覆蓋得密不通風，但切忌使用不透氣的資材如塑膠布類覆蓋，以免妨礙水分之蒸發而影響催熟之效果，如此視品種及成熟度之不同，經 48～72 小時之催熟後即可達到轉色、軟熟而具有商品價值。

## 外部連結

* https://web.archive.org/web/20120908184901/http://www.corpbrothers.com/ccgpdcts/acetylen.htm （英文）
* http://www.moneydj.com/z/glossary/glexp\_1258.asp.htm（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

## 參考文獻
乙炔二醇

**乙炔二醇**（英語：Acetylenediol）是一種有機化合物，其結構式為 HO-C≡C-OH。它是具有二醇結構的乙炔衍生物。高濃度的乙炔二醇很不穩定，會異構化成為乙二醛 H (C=O)2H。

## 檢測與發現

1986 年 J. K. Terlouw 使用質譜分析金屬有機化合物還原後的氣態產物時發現了乙炔二醇。

1995 年，Günther Maier 和 Christine Rohr 在 10K 溫度下於固態的氬當中光解方酸獲得了乙炔二醇。

## 衍生物

### 烷氧基衍生物

雖然炔醇這種結構異常不穩定，而它的鹽**乙炔二醇鹽**負離子 (O-C≡C-O)2− 還是早已被熟知的。這些有機金屬化合物 (尤其是醇鹽化合物) 通常由二醇類的物質和活潑金屬作用失去氫離子來獲得，但是這裡介紹的乙炔二醇鹽卻並非通過這種常規手段獲得。

通常合成乙炔二醇鹽的方法是通過一氧化碳來還原。1834 年，李比希即通過金屬鉀和一氧化碳反應得到了乙炔二醇鉀 K2C2O2 。
但是長久以來該產物被認為是「羰基鉀」"KCO。其後的 130 年中，下列物質的乙炔二醇鹽都被錯認為" 羰基 " 化合物：鈉（Johannis, 1893）、鋇（Gunz and Mentrel, 1903）、鍶（Roederer, 1906）、和鋰、銣和銫（Pearson, 1933）。
。 
而這個反應最終被證明其當時合成的是乙炔醇鉀 K 
2C 
2O 
2 和苯六酚鉀 K 
6C 
6O 
6。
這些鹽的真正結構是由 Werner Büchner 和 E. Weiss 於 1963 年證實的。

此外，乙炔醇鹽現在還可以通過這樣的條件製備：快速的將一氧化碳和相應的金屬在液氨中形成的溶液反應。 
乙炔醇鉀是一種黃白色的固體，其和空氣、鹵素、鹵代烴、醇、水（以及其他具有酸性氫官能團的物質）都反應很劇烈而容易爆炸。

### 配位化合物

乙炔二醇可以形成配位化合物，比如 [TaH (HOC≡COH)(dmpe)2Cl]+Cl−，其中的 dmpe 指 1,2 - 雙 (二甲基瞵) 乙烷。

乙炔二醇和相關的陰離子比如三角酸鹽 C 
3O2− 
3 和方酸鹽 C 
4O2− 
4 都已經通過一氧化碳在溫和條件下和 CO 配體在有機鈾化合物的催化下偶聯還原得到。

## 其他衍生物

雖然說除了二醇以外的衍生物非常少，還是有諸如 ((CH3)2CH)-O-C≡C-O-(CH(CH3)2) 和 ((CH3)3C)-O-C≡C-O-(C(CH3)3) 的衍生物。

## 參見

* 丁炔二酸
* 乙炔醇
* 炔醇與烯酮

## 參考文獻
乙炔亚铜

**乙炔銅**，或稱**乙炔亞銅**，是一種有機銅化合物，化學式為 **Cu2C2**。這是一種對熱和衝擊敏感的高爆炸藥，是一種金屬乙炔化合物。它類似乙炔銀和碳化鈣，雖然它並不叫碳化物。由於高靈敏度和反應導致它沒有利用價值，它仍然很有趣，因為它是鮮有的幾種在引爆後不釋放氣體的爆炸物。

## 製備

乙炔銅可以在氨氣存在下，乙炔氣體通過氯化亞銅溶液製備：

　
: C2H2 + 2CuCl → Cu2C2 + 2HCl

反應產物是紅色沉澱。該反應可用來檢測乙炔。

## 性質和危害

乙炔銅可以發生爆炸，爆炸時不產生氣體。化合物的陽離子在分解反應中作為氧化劑。

　
: Cu2C2(s) → 2 Cu(s) + 2 C(s)

潮濕的乙炔銅較穩定，可以安全地處理。乾燥的乙炔銅極其敏感，摩擦即可引爆。摩擦感度為 0.1 N。

乙炔銅可以在銅管或含銅量高的合金管道內部形成，這可能會導致劇烈的爆炸聲。這被認為是乙炔廠發生爆炸的原因，導致這樣的工廠放棄銅作為結構中的材料。石油化工中使用的銅催化劑在一定條件下也會有風險。

## 參考文獻
乙炔羧酸

**丙炔酸**，又稱**乙炔羧酸**，分子式 C3H2O2，是一種不飽和有機酸，通常用丁炔二酸加熱製備。將其暴露在陽光下，會轉換為均苯三甲酸（ _benzene-1,3,5-tricarboxylic acid_ ）。

丙炔酸對環境有危害，會污染空氣和海洋。在大氣中會形成酸雨，pH 值更可能於 5 以下，會給動植物造成嚴重危害。例如溶解土壤中的金屬，流入海洋影響魚類的成長和繁殖。水質酸化亦引致水生生物的組成結構發生變化，令藻類和真菌增多，細菌、植物和脊椎動物減少。酸化後會嚴重導致湖泊，河流中魚類減少或死亡。

## 性質

### 物理性質

無色粘稠液體。與水、乙醇、乙醚和氯仿混溶。有類似乙酸的氣味。

### 化學性質

擁有炔烴和羧酸的雙重特性，能進行氧化、還原、酯化和環化，以及生成鹽和醯氯等。

## 製備

* 將丙炔醇加入丙酮中，加入三氧化鉻的硫酸溶液後生成
* 乙炔鈉和二氧化碳於 3.55-7.09MPa 和 90℃以下反應生成
* 還有一種方法，參看下圖

## 用途

* 主要用於有機合成
* 製備丙酸等有機酸
* 製造抗病毒藥物碘苷

## 危險

* 暴露於空氣會刺激黏膜、上呼吸道、眼和皮膚。
* 吸入後，會令可咽喉和支氣管出現痙攣、炎症、水腫、化學性肺炎或肺水腫，甚至死亡。
* 接觸後感到燒灼，會咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、噁心和嘔吐。
* 具腐蝕性和刺激性，易燃、有毒，接觸會灼傷。

## 參見

* 丙烯酸

## 參考來源

* 本條目出自公有領域：Chisholm, Hugh (編). 大英百科全書 (11th ed.). 劍橋大學出版社. 1911.
* _Merck Index_, 11th Edition, **7833**.
* （中文）ChemicalBook 丙炔酸（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （中文）ChemicalBook 丙炔酸 MSDS（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （中文）化工詞典 丙炔酸（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （中文）chemBlink 丙炔酸（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙炔醇

**乙炔醇**化學式為 C2HOH，可以轉變為更穩定的乙烯酮。
在低溫下使用基質隔離方法可以使乙烯酮異構為乙炔醇。

乙炔醇的衍生物乙炔醇鈣鹽是製備六碳醇（或稱六八碳醇，C6H8O，3 - 甲基 - 2 - 戊烯 - 4 - 炔 - 1 - 醇）時的中間產物。

## 參見

* 乙醇
* 乙烯醇

## 參考資料
乙炔鈣

**碳化鈣**（英文：Calcium carbide）是**電石**（又稱**電土**）的主要成分，異名**乙炔鈣**，化學式 CaC2，UN No.1402。電石是一種呈綠色或灰黑色的粉末或塊狀固體，帶有大蒜味，工業上常用電石與水混合製取乙炔氣體；亦被應用於冶煉工業，作為還原劑和脫硫劑。碳化鈣遇水易燃，如向其加入過量的水，會生成氫氧化鈣（Ca (OH)2）和乙炔（C2H2）。

　
: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

　
: CaC2 + H2O → CaO+C2H2

## 製法

電石可由生石灰（氧化鈣）與碳混合後在電爐中加熱至約 2000 °C 反應製得。

　
: CaO + 3C → CaC2 + CO

## 對人體健康危害

碳化鈣如直接與眼睛接觸，可能會引致流淚、結膜發紅等不適情況。亦有可能會導致眼睛表面輕微磨損。如吸入碳化鈣可引致劇烈咳嗽及鼻痛，對部份人會造成肺部損害；碳化鈣氣霧則可引致上呼吸道嚴重不適。如誤服可導致腸胃不適，亦可能會損害肝臟及腎臟等器官。如碳化鈣液體接觸到濕潤的皮膚，會刺激及灼傷皮膚。

## 生活應用

（1）電石與水反應生成的乙炔可以合成許多有機化合物例如：合成橡膠、 人造樹脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同時乙炔一氧焰廣泛用於金屬的焊接和切割。

（2）加熱粉狀電石與氮氣時，反應生成氰氨化鈣，即石灰氮：
CaC2 + N2 → CaCN2 + C , ΔH = -296kJ/mol
石灰氮是製備氨基氰的重要原料。加熱石灰氮 與食鹽反應生成的熔體用於採金及有色金屬工業。

（3）電石本身可用於鋼鐵工業的脫硫劑。

（4）生產聚氯乙烯（PVC），電石法生產聚氯乙烯利用電石（碳化鈣 CaC2），遇水生成乙炔（C2H2），將乙炔與氯化氫（HCl）合成制出氯乙烯單體（CH2=CHCl），再通過聚合反應使氯乙烯生成聚氯乙烯 —[CH2—CHCl] n— 的化學反應方法。

（5）舊時礦工下礦，將電石放入鐵罐之中利用生成的乙炔（C2H2）製作成電石燈。

### 磺火捕魚

磺火捕魚又稱「蹦火仔」、「蹦魚」或「磺仔火捕魚」，在 1930~1940 年代的臺灣（金山、野柳、石門一帶）頗為盛行，主要利用電石（電土、電火石、磺石）加水產生乙炔氣體，一點火就會發出強光及響聲，再利用魚強烈之趨光性，吸引在海表層洄游之青鱗魚（青鱗仔，俗稱沙丁魚的一種）等魚群聚集，最後將火光漸漸熄滅引魚群進入網（叉手網或焚寄網）內。每年 5 月至 8 月是捕撈的青鱗魚的季節，這種「噴火船」捕魚法據說是全世界唯一，在臺灣已有 70、80 年的歷史，全盛時期有二十多艘，受到氣候、環境變遷（作業辛苦，收入也不固定，一年只能捕四個月，只能捕獲表層較低經濟價值的青麟魚及電石成本較高）的影響，造成磺火捕撈法慢慢失傳的原因，目前全臺僅剩四艘作業漁船（新北市的金山區磺港）。每日天黑至隔日凌晨 3～4 點，觀眾或攝影者不需要上船欣賞，從海岸邊便能觀看漁民引火誘魚再捕撈過程，尤其是成千上萬的魚群，隨著火光及點火「蹦」的一聲瞬間瘋狂衝出海面，場景更是壯觀且具視覺美感。

### 電石燈

電石燈，英文稱為 Carbide lamps 或 acetylene gas lamps，又稱為「電土燈」、「水火燈」、「瓦斯燈」，是一種利用碳化鈣與水産生乙炔來燃燒的燈具。在電燈未普及的年代，由於它不容易被強風吹熄所以經常被用在戶外場合，如夜間戶外照明、攜帶式鐵路號誌燈（合図灯）、燈塔、汽車和自行車頭燈等。

### 水果催熟

電石在接觸到水或潮濕的空氣時會產生乙炔。電石催熟，操作簡單，但其用量無法正確的掌握，因電石在催熟 48 小時以後仍然無法完全溶解，使用者大都只憑經驗使用，且果實在靠近電石的地方容易有灼傷的現象發生，甚至有發生爆炸的危險。

電石催熟的方法為將紙箱內層敷上水泥紙，後將電石以報紙包上置於紙箱之最下層，電石的用量約 200 公克配 20 公斤果實，再將硬熟的果實置於箱內後以水泥紙包紮密封，不可漏氣。紙箱之上方以棉被或布袋覆蓋，視品種之不同，經 48～72 小時後即可完成催熟的作業，催熟率可達 90% 以上。此種方法效果穩定，適用於小量果實之催熟處理。

如數量多時，可以透氣之塑膠籠盛裝硬熟果，地面墊上水泥柱或木材數支，其尺寸約 12×15 公分．長度不拘，將電石以報紙包紮置於兩支水泥柱之中問，後將盛裝的硬熟果籠置於柱上，高度三層籠高 (約 120 公分)，依序排列，四周以棉被或布袋或催熟專用之催熟被覆蓋，必須注意覆蓋得密不通風，但切忌使用不透氣的資材如塑膠布類覆蓋，以免妨礙水分之蒸發而影響催熟之效果，如此視品種及成熟度之不同，經 48～72 小時之催熟後即可達到轉色、軟熟而具有商品價值。

現在商業上已改為將水果放到冷藏庫，控制在 17 攝氏度的溫度，用食用酒精催熟，約 7 天後即變熟可出貨上市，此法較電土來得安全、低成本。因電石催熟法的危險性，印度等國家規定禁止用碳化鈣進行催熟，但是仍有人嘗試以此種方式進行水果催熟。

### 玩具砲

大爆炸加農砲（Big-Bang Cannon）是 20 世紀初（1912 年）美國上市的一種安全玩具大砲，目前仍在生產，它是利用碳化鈣與水化學反應出乙炔氣體產生猶如真實大砲的聲響。

## 參考

* 《綠十字》第十八卷，第一期，2008 年一月二月，第 31-32 頁（化學品安全資料簡表），香港職業安全健康局。

## 外部連結

* 電石燈示範影片 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 磺火捕魚影片 1 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 磺火捕魚影片 2 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 金山蹦火仔
* Official website of Conestoga Company Big-Bang Cannons 官網 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Short YouTube video of a Big-Bang Cannon being fired 示範影片 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* The Toy Cannon Museum 博物館 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙炔钠

**乙炔鈉**，又稱**碳化鈉**，化學式 Na2C2，是鈉形成的碳化物之一。

## 製備

在 400 °C 至 600 °C 下，乙炔（C2H2）和鈉反應而成。

$$
{\ce {C2H2 + 2 Na -> Na2C2 + H2}}
$$

## 性質

乙炔鈉在 800 °C 下分解。與水劇烈反應，發生爆炸。

　
: ${\ce {Na2C2 + 2H2O -> 2NaOH + C2H2 ^}}$

它的 THF 溶液可以用作羰基化合物的還原劑。

　
: ${\ce {2[MnBr(CO)5] + Na2C2 -> [Mn2(CO)10] + 2NaBr + 2C}}$

## 參考資料
乙炔钾

**乙炔鉀**是一種鉀的碳化物，化學式 K 
2C 
2。其它鉀的碳化物包括 KC8， KC16 等等。

## 製備

乙炔鉀可以由溶於液氨的金屬鉀和乙炔在真空下反應而成的。此反應也可以生成 KHC2 ，取決於溫度。

鉀和碳反應是不能得到乙炔鉀的。

乙炔鉀也可以由甲醇鉀在 300 °C 分解或是氰化鉀和鎂反應而成。

　
: $\mathrm {6\ KOCH_{3}\longrightarrow K_{2}C_{2}+2\ K_{2}CO_{3}+2\ C+9\ H_{2}} $

　
: $\mathrm {2\ KCN+3\ Mg\longrightarrow K_{2}C_{2}+Mg_{3}N_{2}} $

## 性質

乙炔鉀是一種黃色固體，遇水著火。

## 參考資料
乙炔银

**乙炔銀**是一種無機化合物，化學式為 Ag2C2，是一種金屬乙炔化合物。該化合物可被視為弱酸（乙炔）的鹽。鹽的陰離子是兩個由三鍵相連的碳原子。

## 合成

* 將乙炔氣體通過銀氨溶液，產生白色沉澱乙炔銀：

　
: $~\mathrm {CH\equiv CH+2[Ag(NH_{3})_{2}]OH\longrightarrow AgC\equiv CAg\downarrow +4NH_{3}\uparrow +2H_{2}O} $

* 將乙炔氣體通過硝酸銀的水溶液或乙醇溶液，產生灰色到白色的乙炔銀沉澱：

　
: $~\mathrm {CH\equiv CH+2Ag(NO_{3})\longrightarrow AgC\equiv CAg\downarrow +2HNO_{3}} $

　
: 這和 Marcellin Berthelot 於 1866 年發現乙炔銀時製備的方法一樣。此法會生成 Ag2C2·xAgNO3 復鹽。

乙炔銀可以形成在銀或高銀合金的表面上，例如乙炔管道的銀焊點。

## 性質

乙炔銀不溶於水，且在其它任何溶劑中都不顯著可溶。

乙炔銀有一項很特殊的性質：在爆炸時不產生氣體。化合物的陽離子在分解反應中作為氧化劑。

　
: $~\mathrm {AgC\equiv CAg(s)\longrightarrow 2Ag(s)+2C(s)} $

爆速為 4000 m/s。

乙炔銀與硝酸銀復鹽的爆轟速度為 3460 m/s。

乾燥的乙炔銀非常危險。可以用濃鹽酸或硫化銨銷毀：

　
: $~\mathrm {AgC\equiv CAg+2HCl\longrightarrow HC\equiv CH\uparrow +2AgCl} $

　
: $~\mathrm {AgC\equiv CAg+(NH_{4})_{2}S\longrightarrow HC\equiv CH\uparrow +Ag_{2}S+2NH_{3}\uparrow } $

## 參考文獻

* Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. 2. М.: Мир. 1972: 871 （俄語）.
* Багал Л. И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. М.: Мир. 1975: 424–434 （俄語）.
* Получение ацетиленида серебра（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （俄文）
乙炔锂

**碳化鋰**（Li2C2），鋰的碳化物之一。

## 性質

無色質脆晶體。為離子型碳化物。具很強的還原性，冷時可在氟氣和氯氣中燃燒；強熱時，可在氧、硫、硒的氣氛中著火。熔點時可被氯酸鉀或硝酸鉀氧化。與濃酸緩慢反應。與氫氧化鉀共熔融時，發生放熱分解反應。與水作用，產生乙炔和氫氧化鋰。

鋰與碳可形成一系列的二元化合物，包括：Li2C2、Li4C、Li6C2、Li8C3、Li6C3、Li4C3、Li4C5，以及石墨層間化合物 LiC6、LiC12 和 LiC18。其中 Li2C2 是唯一可從單質化合製取的、熱力學上穩定的富鋰化合物。它最早由法國化學家亨利・莫瓦桑在 1896 年通過用煤與碳酸鋰反應而製得。其他富鋰的化合物可通過鋰蒸氣與氯代烴（如四氯化碳）反應得到。

## 製備

碳與單質鋰、碳酸鋰反應，或者用單質鋰與乙炔（在液氨中）或乙烯反應，都可以製得碳化鋰。實驗室中一種製取碳化鋰的簡便方法是向丁基鋰的己烷溶液中通入乙炔。碳化鋰沉澱出來，可被過濾出來、洗滌並乾燥。

## 參考資料
乙炔雌二醇

**炔雌醇**（全稱**乙炔雌二醇**，英語：Ethinylestradiol，縮寫 **EE**），**3 - 羥基 - 19 - 去甲 - 17α- 孕甾 - 1,3,5 (10)- 三烯 - 20 - 炔 - 17 - 醇**，17α-Ethynylestra-1,3,5 (10)-triene-3,17β-diol，分子式 C20H24O2，是一種雌激素藥物，廣泛作為避孕藥使用。

## 另見

* 醋酸烯諾孕酮 / 乙炔雌二醇

## 參考文獻

## 外部連結
乙烯

**乙烯**（英語：Ethylene）是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間用雙鍵連接。

乙烯為合成纖維、合成橡膠、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用於製造氯乙烯、苯乙烯、環氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸藥等，且可用作水果和蔬菜的催熟劑，是一種已證實的植物激素，也是石油化工發展水準之指標。

## 分子結構

乙烯有 4 個氫原子，碳原子之間以雙鍵連接，6 個原子共面。H-C-C 鍵角為 121.3°；H-C-H 鍵角為 117.4°，接近 120°，是理想的 sp2 混成軌域。這種分子也比較僵硬：旋轉 C=C 鍵是一個高吸熱過程，需要打破 π 鍵而保留 σ 鍵。

雙鍵是一個高電子密度的區域，因而大部分反應發生在這個位置。

## 生產方法

乙烯是由石油化工裂解而成。在這個過程中，氣態或輕液態烴被加熱到 750-950℃，誘使許多自由基反應，然後立即淬火凍結。這個過程中，大分子碳氫化合物轉化為較小分子的碳氫化合物，並生成不飽和烴。

## 化學反應

乙烯在石油化工等行業是一個極為重要的試劑，它的產量標誌著一個國家的石油化工的能力。它可以進行多種類型的反應，從而製出各種化工產品。

其反應包括：

1. 加成，可以與水、鹵素單質、鹵化氫、氰化氫等加成。
2. 氧化，
3. 烷基化，
4. 聚合，生成聚乙烯。
5. 羰基合成反應，
6. 催熟水果和蔬菜。
7. 與 1,3 - 丁二烯發生雙烯加成反應，生成環己烯。

## 實驗室製法

工業上所用的乙烯，主要是從石油化工所生產的氣體產品中分離出來的。在實驗室中，則通常是通過加熱酒精和濃硫酸的混合物，使酒精分解而製得乙烯。在這個反應中，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用，其反應方程式如下：

　
:

**注意**，此反應應當迅速加熱混合物（一般加熱到 170 攝氏度左右）, 否則將會產生副產物乙醚（乙醚生成溫度一般於 140 攝氏度左右）。

## 毒性現象

乙烯在低濃度時，有刺激作用，高濃度時具有較強的麻醉作用，但無明顯興奮階段，麻醉快，甦醒也快。對皮膚黏膜沒有刺激作用。主要中毒途徑是呼吸道吸入，其次為皮膚接觸。

突然吸入 80~90% 高濃度乙烯，可立刻引起意志喪失；吸入 75－90% 乙烯與氧的混合氣可引起麻醉；吸入 61% 乙烯 4 分鐘，產生反應遲鈍；吸入 25－45% 乙烯有痛覺消失和記憶力減退。

## 植物激素

乙烯在植物生理上扮演植物激素的角色。作為植物的催熟劑，以氣體方式微量作用在植物，刺激或調節果實成熟、開花和植物葉片掉落。因以氣體形式擴散，甚至會影響其他種類的植物。

在植物體內乙烯合成主要是由甲硫胺酸做起始物，1 - 胺基環丙烷 - 1 - 羧酸 (ACC) 為關鍵中間產物。可以天然或人工合成。

## 參見

* 2014 年高雄氣爆事故

## 參考文獻

## 延伸閲讀

## 外表鏈接

* International Chemical Safety Card 0475（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* European Chemicals Bureau Datasheet
* Speculations Towards a General Plant Hormone Theory（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* MSDS
乙烯-醋酸乙烯共聚物

**乙烯／醋酸乙烯酯**（英語：**e**thylene **v**inyl **a**cetate，簡稱為 **EVA** 或 **E/VAC**）又稱**乙烯／乙酸乙烯酯**，是由乙烯和乙酸乙烯酯聚合製成的共聚物合成材料。

## 特性

乙烯／醋酸乙烯酯共聚物的特點是具有良好的柔軟性，橡膠一樣的彈性，在 - 50℃仍能具有較好的可撓性，透明性和表面光澤性好，化學穩定性良好，抗老化和耐臭氧強度良好，無毒性。
它在常溫下為固體，加熱融熔到一定程度變為能流動，並具有一定黏度的液體。

## 用途

一般情況下，乙酸乙烯酯含量在 5% 以下的 EVA，其主要產品是薄膜、電線電纜、LDPE 改性劑、膠黏劑等；乙酸乙烯酯含量在 5%~10% 的 EVA 產品為彈性薄膜等；乙酸乙烯酯含量在 20%~28% 的 EVA，主要用於熱熔黏合劑和塗層製品；乙酸乙烯酯含量在 5%~45%，主要產品為薄膜（包含農用薄膜）和片材，射出、模塑製品，發泡製品，熱熔黏合劑（熱熔膠）等。
乙烯_(1965年電影)

《**乙烯**》（英語：_Vinyl_）是安迪・沃荷執導的 1965 年美國實驗電影，改編自安東尼・伯吉斯的小說《發條橘子》，並以瑪莎與範德拉的《Nowhere to Run》等作配樂。

## 情節

Victor 是個一名平時喜歡為非作歹的青年，興趣是舉重和跳舞，經常欺凌別人為樂。他的朋友 Scum Baby 被他打了後報警，警察將他逮捕後，Victor 需選擇坐牢或接受行為矯正，選擇後者的他被醫生綁在椅子上，強迫觀看施暴的影片，他按指示描述影片中的內容，同時手上被滴蠟，直至發誓不再使用暴力後才被鬆綁。之後，醫生要他對自己施暴，而 Victor 予以拒絕並服藥，表示這項治療是成功的。

## 演員及角色

* 傑拉德・馬蘭加 飾 Victor
* 伊迪・塞奇威克 為 群眾演員
* 昂丁 飾 Scum Baby
* 托許・卡里洛 飾 醫生
* 拉里・拉特拉
* J・D・麥達莫 飾 警察
* 雅克・波汀 為 群眾演員

## 製作及放映

《乙烯》為《發條橘子》的第一次電影改編。沃荷於 1965 年春購得小說，其後給了編劇隆納・塔弗爾並告訢他已以 3,000 美元買下故事的版權。電影大大壓縮了故事情節，亦更動了角色的名字，而乙烯這一標題則由來未明；塔弗爾花了一星期的時間準備，但其實他只使用了小說的前半部分，因他覺得那小說太沉悶而沒有看完。

拍攝在同年 4 月或 5 月初進行；其製作成本極低，只以一部 Auricon 16mm 電影攝影機於沃荷的「工廠」內拍攝，一鏡到底。如史丹利・庫柏力克在六年後執導的《發條橘子》，電影以主角臉孔的近鏡開始。參與的演員事先沒有排練，一些群眾演員甚至不知道自己被拍攝了，他們也與劇情沒有關係。本來電影計劃全採用男性演員，但伊迪・塞奇威克和查克・魏在拍攝期間不期而至，沃荷最後讓塞奇威克在電影出鏡，但表示她在其中沒有角色，所以只坐在一旁就好；塔弗爾為此對魏的介入感不滿，認為他被置身局外。

電影配樂包括瑪莎與範德拉的《Nowhere to Run》、奇想樂團的《Tired of Waiting for You》、滾石樂團的《The Last Time》、艾斯禮兄弟合唱團的《Shout》，其中《Nowhere to Run》全曲播放了兩次，眾演員隨曲起舞。當中在最後的場景中，跳舞的演員吸食了 Rush Poppers 並處於恍惚狀態。

電影於 1965 年 6 月 4 日首映，作為喬納斯・梅卡斯在「Film-Makers' Cinematheque」放映的電影之一。另外亦有若干現場演出。

## 相關資訊

此電影為伊迪・塞奇威克演出的第二部電影，第一部為沃荷於同年 3 月首映的《馬》。

有評論將此電影與庫柏力克的《發條橘子》比較，批評其拍攝技術和藝術表達。然而，寧那・華納・法斯賓德及一些無浪潮電影導演（如安德斯・格拉夫斯特倫及麥可・歐柏威茲）則受到其影響。此外，它亦列於《死前必看的 1001 部電影》一書之中。

2016 年電視劇《黑膠時代》（英語：_Vinyl_）中亦有沃荷一角，但與其電影無關。

## 參考

## 外部連結

* 網際網路電影資料庫（IMDb）上《乙烯》的資料（英文）
* AllMovie 上《乙烯 》的資料（英文）
* 爛番茄上《乙烯》的資料（英文）
* 關於此電影的 Brows Held High 劇集（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* MOMA 之介紹（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙烯乙二醇

**乙二醇**，又名**甘醇**、**水精**。化學式為 HOCH2—CH2OH。屬於最簡單的二元醇。無色無臭、有甜味液體，能與水以任意比例混合。用作溶劑、防凍劑以及 PETE 等的原料。乙二醇是化纖產業的基礎原料之一。

乙二醇對動物有毒性，人類致死劑量估計為 1.6 g/kg，不過成人服食 30 毫升已有可能引致死亡。

## 製備

乙二醇可由乙烯透過反應中間體環氧乙烷產生。環氧乙烷與水的反應產生乙二醇的化學反應式如下：

　
: C2H4O + H2O → HO–CH2CH2–OH

此反應可由酸或鹼的催化下加速反應，或在中性 pH 值條件下提高的溫度也可以加速反應。乙二醇最高的產率發生在酸性或中性 pH 下與大量過量的水，在這條件下，乙二醇的產量可達 90％。主要的副產物是屬於乙二醇低聚物的二甘醇、三甘醇及四甘醇。每年生產約六十七億公斤。
有一個選擇性較高的方式是使用 OMEGA process。反應式為:

　
: C2H4O + CO2 → C3H4O3

　
: C3H4O3 + H2O → HOC2H4OH + CO2

在 OMEGA process 中，

* 第一步驟：環氧乙烷先與二氧化碳轉變成碳酸乙烯酯（Ethylene carbonate）。
* 第二步驟：碳酸乙烯酯與水反應，選擇性地產生乙二醇單體。在第二步驟被釋放的二氧化碳，可以回饋到第一步驟再使用。

## 毒性

相較於甲醇的最低致死劑量（LDLO）為 1-2 毫克 / 公斤，乙二醇的毒性不高，目前已知對人類的 LDLO 為 786 毫克 / 公斤。乙二醇最大的危險性在於它的甜味。因此相較於其他有毒物質，孩童和動物比較容易因攝取大量的乙二醇而中毒。經過消化系統作用，乙二醇會先被氧化成乙醇酸，再被氧化成草酸。乙二醇及其副產物會先影響中樞神經系統，接著是心臟，而後影響腎臟。如無適當治療，攝取過量乙二醇會導致死亡。

根據美國毒物管制中心 2007 年的資料，當年有大約 1000 起乙二醇中毒事件且其中有 16 人死亡。2008 年則有 7 人死於乙二醇中毒。

## 生活環境中的乙二醇

* 生活環境中的乙二醇主要來自於機場的用來除冰的除冰劑、車輛冷卻系統的防凍劑（水箱水、水箱精，現在部分改用不具毒性的 1,2 - 丙二醇）或其他含有乙二醇的產品。
* 乙二醇在大氣中自然分解的時間大約為 10 天。
* 水中或土壤中的乙二醇則需大約幾個星期才會分解。

## 參考資料

## 外部連結

* ГОСТ 19710-83. Этиленгликоль. Технические условия.（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （俄文）
* Hairong Yue, Yujun Zhao, Xinbin Ma and Jinlong Gong. Ethylene glycol: properties, synthesis, and applications. Critical Review（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） — Chemical Society Reviews. Issue 11, 2012, 41, 4218-4244. DOI: 10.1039/C2CS15359A （英文）
乙烯二酮

**乙烯二酮**也稱為「**二氧化二碳**」，是一種早於 1913 年被提出，但直到 2015 年才被證實存在的碳氧化物。

乙烯二酮的分子式為 C2O2， 結構式為 O=C=C=O。C2O2 可以看作是 CO 的二聚體或乙醛酸的烯酮式結構。

早期的理論研究認為 C2O2 的三重態可能是穩定的，與 CO2 或 C3O2 不會相差太遠。但後來許多合成微量 C2O2 的嘗試都失敗了。最近的研究表明 C2O2 分子可能只擁有極短的壽命，會在 10-8s 內分解成兩分子的 CO，以致無法用質譜儀進行分析。另有研究認為，無法觀測到 C2O2 並不是因為其壽命太短，而是現有合成方法製得的 C2O2 都在不穩定的激發態上。所以有研究者提出在超低溫環境下分解 CHO2C2O2 前體，並用非共振雷射多光子電離技術在數奈秒的時間限度內檢測 C2O2 的實驗方式。

雖然當前的研究都表明 C2O2 十分不穩定，但稱為乙炔二醇根離子的二價態陰離子 C2O22-在無水環境中卻是穩定的。

2015 年，美國土桑亞利桑那大學一群化學家證實了它作為一種瞬態分子（transient molecule）存在。

## 「乙醛劑」騙局

在 20 世紀 40 年代，美國底特律的一位物理學家威廉・弗雷德里克・科克聲稱他合成出了 C2O2，並命名為「乙醛劑」。他宣稱所謂的「乙醛劑」是一種解毒劑，可治療由「毒素」引起的的包括糖尿病和癌症等各種疾病，但並無證據證實其言論。1943 年，政府科學家揭露了科克的「乙醛劑」實為蒸餾水的內幕，而後 FDA 也認定「乙醛劑」只是一個騙局。

## 參考文獻
乙烯亚胺

**氮丙環**，也稱**環乙亞胺、氮雜環丙烷、吖丙啶、環乙胺、氮丙啶、乙烯亞胺**，是氮原子取代環丙烷的一個碳原子形成的雜環化合物，分子式為 C2H5N。氮丙環在室溫下是無色易流動的液體，有強烈的氨味，有毒。它用作有機合成的中間體，也是很多合成藥物的前體。

氮丙環在國際癌症研究機構 (IARC) 的分類中屬於 2B 類致癌物質，可能會造成癌症。

廣義上，**氮丙環**指任何含有簡單環丙啶環系（三元氮雜環丙烷環系）的化合物，即簡單氮丙環的衍生物。

## 結構

與其他三元環體系如環丙烷、環氧乙烷類似，氮丙環中的鍵角約為 60°，與 sp3 雜化碳的 109°28' 相差較大，含有香蕉鍵。它有鹼性，但不如非環系脂肪族胺化合物強，pKa 為 7.9。氮丙環中的角張力還能增高氮反轉的能壘 (能量障壁)。這個能壘的高度允許分隔其衍生物的反轉異構體的分離，例如 _N_- 氯 - 2 - 甲基氮丙環的_順 -_和_反 -_反轉異構體。

## 合成

氮丙環可通過多種方法合成。

### 鹵代胺及氨基醇的環化

α- 鹵代胺或 β- 氨基醇都可發生分子內親核取代反應生成氮丙環環，分別稱為 Wenker 合成 (1935) 及 Gabriel 氮丙環合成 (1888)。用氨基醇反應時，需要先將羥基轉化為一個較好的離去基團。

### 氮烯加成

先由疊氮化物光解或熱解製得氮烯，再讓其與烯烴加成，可以很順利地製得氮丙環環。氮烯也可由二乙酸碘苯與磺胺反應，或由下圖中的化合物裂解製得乙氧羰基氮烯：

　
:

### 三唑啉熱解

烯烴與疊氮化物發生環加成反應生成三唑啉，再讓三唑啉熱分解生成氮氣及氮丙環。

### 由環氧化合物製取

在疊氮化鈉作用下，環氧化合物開環生成疊氮化物，再用三苯基膦還原，放出氮氣，也可得到氮丙環。

　
:

### 由肟製取

也可由肟與格氏試劑反應製備某些氮丙環，稱為「Hoch-Campbell 氮丙環合成」：

　
:

## 反應

氮丙環的氮類似於仲胺，可在不開環的情況下發生取代反應。與三聚氰氯的產物三乙烯三聚氰胺可在感光材料中用作堅膜劑：

　
:

氮丙環易與親核試劑反應開環，其中醇解和氨解反應是相應製備反應的逆反應。與有機鋰試劑和吉爾曼試劑等碳親核試劑也可反應。此類的反應有很多應用，如在奧司他韋全合成中，有一步利用了氮丙環環在疊氮三甲基矽烷（TMSN3）和不對稱配體作用下的不對稱開環反應：

　
:

一些 _N_- 取代且兩個環碳原子都連有吸電子基的氮丙環光解電環化開環生成亞甲胺葉立德，並可被特定的親偶極體捕集，發生 1,3 - 偶極環加成反應。

很多氮丙環衍生物都是藥物，包括噻替哌、三乙烯三聚氰胺和三乙烯亞胺苯醌。噻替哌是一種抗癌藥物，可由三氯化磷與硫反應先製得三氯硫磷，再與三分子的氮丙環反應合成。

氮丙烯是在氮丙環分子中加上一個雙鍵形成的化合物，有兩種，雙鍵為 C=N 鍵的稱為「1 - 氮丙烯」，雙鍵為 C=C 鍵的稱為「2 - 氮丙烯」。氮丙烯母體尚未發現，1 - 氮丙烯的衍生物已有報導。另外，將氮丙環的氮換為氧和硫，則可分別得到環氧乙烷與環硫乙烷（噻丙環），性質與氮丙環有些相似。

## 參考資料
乙烯利

**益收生長素**（英語：Ethephon）是一種植物生長調節劑。

## 作用機制

在植物新陳代謝後，它會被轉化為乙烯，一種植物生長和成熟的有效調節劑。它也是丁醯膽鹼酯酶的抑製劑。

## 參考資料
乙烯四甲酸

**乙烯四甲酸**是一種有機化合物，化學式為 C 
6H 
4O 
8，或寫作 (HO (OC)-)2C=C(-(CO)OH)2。

它可由乙烯四甲酸四乙酯的水解得到，而這種酯可以通過二溴丙二酸二乙酯和碘化鈉的反應製備。它在高溫脫水可以得到乙烯四甲酸二酐。

## 參考文獻
乙烯四甲酸二酐

**乙烯四甲酸二酐**也稱為**乙烯四羧酸二酐**、**亞乙基四甲酸二酐**或**亞乙基四羧酸二酐**，是一種有機碳氧化物，其分子式為 C6O6。該化合物是乙烯四酸脫去兩分子水後得到的酸酐。每個乙烯四甲酸二酐分子可以看作由兩個類似順丁烯二酸的五元環組成，每個環中有一個氧原子和四個碳原子，二兩個環則共享一對由碳碳雙鍵連結的碳原子。乙烯四甲酸二酐是環己六酮的同分異構物。常態下，乙烯四甲酸二酐是一種淡黃色的油狀液體，可以溶解在二氯甲烷或三氯甲烷中。

## 歷史

1967 年，Jürgen Sauer、Barbra Schröder 等研究了乙烯四甲酸二酐的性質及相關化學反應。1981 年，John M. Patterson 等利用乙烯四甲酸的裂解合成出乙烯四甲酸二酐的研究成果公布。2009 年，Avat Taherpour 用微波裂解固態米氏酸，兩分子酸被認為通過 alkene linkage 二聚化。米氏酸中的內酯水解後其分子發生開環反應生成乙烯四甲酸，而後在碳碳雙鍵一端的兩個羧基分別和另一端的兩個羧基脫水縮合生成乙烯四甲酸二酐。

## 參考文獻
乙烯四羧酸二酐

**乙烯四甲酸二酐**也稱為**乙烯四羧酸二酐**、**亞乙基四甲酸二酐**或**亞乙基四羧酸二酐**，是一種有機碳氧化物，其分子式為 C6O6。該化合物是乙烯四酸脫去兩分子水後得到的酸酐。每個乙烯四甲酸二酐分子可以看作由兩個類似順丁烯二酸的五元環組成，每個環中有一個氧原子和四個碳原子，二兩個環則共享一對由碳碳雙鍵連結的碳原子。乙烯四甲酸二酐是環己六酮的同分異構物。常態下，乙烯四甲酸二酐是一種淡黃色的油狀液體，可以溶解在二氯甲烷或三氯甲烷中。

## 歷史

1967 年，Jürgen Sauer、Barbra Schröder 等研究了乙烯四甲酸二酐的性質及相關化學反應。1981 年，John M. Patterson 等利用乙烯四甲酸的裂解合成出乙烯四甲酸二酐的研究成果公布。2009 年，Avat Taherpour 用微波裂解固態米氏酸，兩分子酸被認為通過 alkene linkage 二聚化。米氏酸中的內酯水解後其分子發生開環反應生成乙烯四甲酸，而後在碳碳雙鍵一端的兩個羧基分別和另一端的兩個羧基脫水縮合生成乙烯四甲酸二酐。

## 參考文獻
乙烯基

**乙烯基**（Vinyl group）是結構式為 - CH=CH2 的有機基團。含乙烯基的化合物是乙烯（CH2=CH2）中的一個氫原子被其他基團取代而形成的衍生物。

一個相關的基團是**亞乙烯基**或**乙烯叉**，是乙烯中兩個同碳氫原子被去掉所形成的基團，表示為 = C=CH2。一個例子是 1,1 - 二氯乙烯。

乙烯基存在於所有丙烯酸鹽或丙烯酸酯中。很多烯烴中也含有該基團。

有些乙烯基化合物可以發生聚合反應，雙鍵打開，生成一類高分子聚合物，被稱為乙烯基聚合物。這種聚合反應也是加成聚合反應的一種例子。聚合後需要去除相應的單體，因為它們不僅毒性大，而且還會干擾生產出的塑料的性能。

## 聚合物

* 聚氯乙烯（PVC）：由氯乙烯 CH2=CHCl 單體聚合得到
* 聚醋酸乙烯酯（PVAc）：由醋酸乙烯酯聚合得到，其在水中的懸浮液被用作膠水
* 聚乙烯醇（PVA）：由聚醋酸乙烯酯水解得到。不能以乙烯醇聚合製備，因為乙烯醇不穩定，是乙醛的互變異構體。
乙烯基三丁基锡

**乙烯基三丁基錫**是一種有機錫化合物，化學式為 Bu3SnCH=CH2，其中 Bu 為正丁基。它是對空氣穩定的白色固體，可用作施蒂勒反應中的乙烯陰離子等價試劑。它是一種乙烯基錫試劑，但早期使用的是乙烯基三甲基錫，後來因考慮到三甲基錫的毒性而將其取代。

## 製備

它可由乙烯基溴化鎂和三丁基氯化錫反應製得，或通過三丁基氫化錫和乙炔的氫錫化反應得到。

## 參考文獻
乙烯基乙炔

**乙烯基乙炔**，結構式 CH2＝CH－C≡CH。

## 性質

無色氣體，具有類似乙炔的氣味。與空氣形成爆炸性混合物。在空氣中易氧化生成有機過氧化物，也易發生加成和聚合反應。

## 製備

由經預處理的乙炔在氯化亞銅和氯化銨鹽酸溶液作用下二聚而得。

　
: $\ 2CH\!\equiv \!CH\ {\xrightarrow[{80\!-\!84^{o}C}]{cat.}}\ CH\!\equiv \!C\!-CH\!=\!CH_{2}$

## 用途

用作製取氯丁橡膠、二乙烯基醚及以丁烯酮為基礎的多聚體的原料。

## 參考資料
乙烯基乙硒醚

**乙基乙烯基硒醚**是一種有機化合物，化學式為 C4H8Se。它可以乙炔、硒和溴乙烷（或碘乙烷）為原料反應得到。乙炔直接和硒在氫氧化鉀水溶液中反應，乙基乙烯基硒醚只會以副產物（3%）生成。有文獻對其分子軌道進行了研究。

## 參考文獻

## 參見

* 乙烯基乙醚
乙烯基乙醚

**乙烯基乙醚**，分子式 C4H8O。無色、具醚氣味的易燃液體。化學性質活潑，液相和氣相時易聚合，工業品中常加有阻聚劑以防止聚合。微溶於水。對中樞神經有麻痹作用。

## 製備

由乙炔與乙醇在氫氧化鉀催化下加壓反應得到。

　
: $\ HC\!\equiv \!CH+C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow[{140\!-\!150^{o}C}]{KOH,\ C_{2}H_{5}OH}}\ H_{2}C\!=\!CHOC_{2}H_{5}$

## 用途

乙烯基乙醚其烯基端具強反應性，因此可作為共聚物單體合成聚烯醇醚，其聚合反應往往由如三氟化硼等路易斯酸引發。乙烯基乙醚也作為有機合成原料，在催化量酸存在下，能加成至醇上形成縮醛，其作用而如二氫吡喃對於醇的加成的目的相同 —— 保護醇，反應式如下： ${\ce {EtOCH=CH2 + ROH -> EtOCH(OR)CH3}}$

乙烯基乙醚亦可用於製取藥物磺胺嘧啶、香料和潤滑油添加劑等。

## 參考資料
乙烯基氯

**氯乙烯**（亦可稱作**乙烯基氯**，VCM）是一種簡單的鹵代烯烴，結構簡式為 H2C=CHCl，在工業上主要作為生產聚氯乙烯（PVC）的單體所使用。氯乙烯室溫下為無色有毒的可燃氣體，微溶於水，有醚樣的、刺激性的甜氣味。

氯乙烯是世界上生產量排名前 20 的石油化工產品之一，美國是世界上最大的氯乙烯生產國，中國也是氯乙烯的主要生產國之一，並且是最大的氯乙烯消費國。氯乙烯是致癌物，工業排放的氯乙烯或其他含氯有機物分解所產生的氯乙烯可能會進入並污染空氣和飲用水，氯乙烯是垃圾填埋場附近的常見污染物。曾經，氯乙烯被用作製冷劑 。

## 歷史

氯乙烯最早在 1835 年由李比希和他的學生勒尼奧發現，他們利用氫氧化鉀的乙醇溶液處理 1,2 - 二氯乙烷得到了氯乙烯。1912 年，德國 Griesheim-Elektron 公司的 Fritz Klatte 獲得了一項以氯化汞為催化劑、乙炔和氯化氫為原料生產氯乙烯的專利。這一方法在 20 世紀 30 至 40 年代的西方被廣泛採用，隨後才被以乙烯為原料的、更經濟的工藝所取代。中國的氯乙烯與聚氯乙烯生產主要是基於含劇毒汞化合物觸媒的電石法，在關於汞的水俁公約生效後，相關低汞或非汞研究因效益提升而逐漸被採用。

## 結構

與氯乙烷相比，氯乙烯分子中的 C-Cl 鍵更短、極性更強，分子軌道理論中以氯孤電子對和雙鍵的 _p-π_ 共軛來解釋這一現象。

由於共軛效應（+_M_），氯原子上的電子密度被分散到雙鍵上，同時氯原子的強電負性的誘導效應（-_I_）使電子云偏向氯一側，普遍情況下誘導效應更強（-_I_ > +_M_），因此氯原子上帶部分負電荷。

## 製備

氯乙烯可通過以下方法製取：

* 乙烯氧氯化法：
1. 乙烯與氯氣在三氯化鐵催化下加成生成 1,2 - 二氯乙烷： 
CH2=CH2 + Cl2 → ClCH2CH2Cl
2. 精製後的 1,2 - 二氯乙烷發生裂解，生成氯乙烯和氯化氫： 
ClCH2CH2Cl → CH2=CHCl + HCl
3. 以載於氧化鋁上的氯化銅作催化劑，副產物乙烯、空氣及氯化氫反應生成 1,2 - 二氯乙烷和水： 
CH2=CH2 + 2 HCl + ½ O2 → ClCH2CH2Cl + H2O
4. 精製後的二氯乙烷於管式爐中裂解為氯乙烯和氯化氫，副產物氯化氫繼續成為第三步中的反應物。
5. 另一個副產物氯乙烷從蒸餾中回收，用作麻醉劑。
* 乙炔與氯化氫在氯化汞存在下於 180 °C 發生加成反應，得到氯乙烯。 
 乙炔法的產量和純度較高，並一度是主要的氯乙烯生產工藝。 
  C2H2 + HCl → CH2=CHCl

## 用途

氯乙烯由於其毒性，工業上專門用作生產 PVC 的前體。聚氯乙烯的性質較為穩定，也可儲存，無毒性。氯乙烯可以通過根岸偶聯反應，在鈀催化劑催化下偶聯芳基或烷基。

## 注釋

## 參見

* 二氯乙烯 - 三氯乙烯 - 四氯乙烯
* 氟乙烯 - 溴乙烯 - 碘乙烯
* 氯乙烷 - 氯乙炔

## 參考資料
乙烯基氯化镁

**乙烯基氯化鎂**是一種有機鎂化合物，化學式為 C2H3MgCl。它可由氯乙烯和鎂在碘、溴乙烷的催化下於四氫呋喃中回流反應得到。它和二苯甲酮在氯化鋅催化下反應，可以得到二苯基乙烯基甲醇。

## 參考文獻
乙烯基苯

**苯乙烯**也被稱為**乙烯基苯**，是用苯取代乙烯的一個氫原子形成的有機化合物。室溫下，苯乙烯是一種具有甜味的粘稠易揮發液體，但苯乙烯濃度過高時，氣味就會變得令人不愉快。苯乙烯中，乙烯基的電子與苯環共軛。苯乙烯不溶於水，溶於乙醇、乙醚中，暴露於空氣中逐漸發生聚合及氧化。工業上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體。2010 年，全球苯乙烯生產量約 2500 萬噸。

## 發現歷史

自然界中，苯乙烯極少量地存在於一些植物及其果實中（如肉桂、咖啡豆和花生），同時，煤焦油中也存在有苯乙烯。最初，在 19 世紀，苯乙烯由蒸餾蘇合香脂分離得到。

## 應用

20 世紀 30 年代，實現了通過乙苯脫氫反應進行工業化生產苯乙烯。在 20 世紀 40 年代期間，美國的苯乙烯產量急劇增加，苯乙烯被大量用於合成橡膠的生產。

由於苯乙烯中存在烯基，因此苯乙烯可以發生加聚反應，典型的產品包括聚苯乙烯、ABS 樹脂、丁苯橡膠等多種產品。這些材料被廣泛用於橡膠、塑料、絕緣材料、玻璃纖維、汽車、船體、食物容器和地毯的生產。

## 生產

工業上，苯乙烯由乙苯為原料進行生產。而乙苯可以通過乙烯對苯的烷基化來大量生產。

### 乙苯的催化脫氫

最為普遍的生產苯乙烯的方法便是以乙苯為原料進行催化脫氫。乙苯被混入其本身 10-15 倍體積的高溫水蒸氣中，通過固相催化床來實現脫氫。絕大多數的催化劑是摻入一定量氧化鉀或碳酸鉀的氧化鐵。

水蒸氣在該生產過程中扮演了很重要的角色：高溫水蒸氣為該吸熱反應提供了大量熱量，並通過水煤氣反應除去積累在催化劑表面的焦炭，避免了催化劑中毒，而鉀的存在促進了該除焦炭反應。水蒸氣也極大稀釋了反應物與生成物，使反應平衡向生成產物的方向移動。反應的主要副產物是苯和甲苯。

乙苯和苯乙烯的沸點相當接近（136℃和 145℃），因此這兩者的分離需要較高的蒸餾塔和較高的回流比。在蒸餾溫度下，苯乙烯易發生聚合反應，為解決這個問題，早期生產中會向反應釜中加入硫來抑制聚合反應。20 世紀 70 年代中，發展出了包含硝化苯酚的自由基抑制劑。最近，也有許多新的添加劑出現，但由於硝化苯酚較為廉價，硝化苯酚仍被廣泛使用。

提高反應物轉化率和減少剩餘的乙苯是研究苯乙烯生產路線中很重要的課題。

### 利用乙苯的氧化反應

苯乙烯也通過 POSM 法進行商業化生產，以乙苯和丙烯為原料，得到苯乙烯和環氧丙烷。在該生產路線中，乙苯被氧氣氧化生成乙苯的過氧化物，之後，該過氧化物被用來氧化丙烯，得到 1 - 苯基乙醇和環氧丙烷。最終，1 - 苯基乙醇脫水後就可以得到苯乙烯。

　
:

### 實驗室製備

實驗室中，一般利用肉桂酸的脫羧反應製備苯乙烯。苯乙烯最早就是由該法製備得到。

## 對健康的影響

根據研究，苯乙烯為「致癌物質」，尤其是在接觸眼睛，以及接觸皮膚，吸入和誤食。

美國環保局形容苯乙烯為「可疑致癌物」和懷疑對胃腸道，腎臟和呼吸系統有害的毒素。

2020 年 5 月 7 日，韓國樂金集團旗下 LG 化學在印度安得拉邦維沙卡帕特南的化工廠發生苯乙烯洩漏事故，造成附近住戶 13 人死亡、1000 多人身體不適。

## 參考文獻
乙烯基酯

**乙烯基酯**，又稱**乙烯基酯**，是由環氧樹脂與不飽和一元羧酸的酯化反應產生的樹脂。然後反應產物會在可進行反應的溶劑中溶解以反應，例如苯乙烯，其含量約占總重量的 35 - 45％。
它可以用來代替樹酯或是環氧樹酯的基質的合成材料，其優點在於它的體積介於聚酯和環氧樹脂之間的中間。乙烯基酯樹脂的粘度（約 200cps）相較於聚酯（約 500cps）和環氧樹脂（約 900cps）來說是比較低的。
在自製飛機上，Glasair 和 Glastar 的飛機藉由乙烯基酯增強玻璃纖維結構進行了廣泛的使用。根據 BS4994，此樹酯也可以應用在海洋產業上，由於其高耐腐蝕性和高防水能力。乙烯基酯脂廣泛用於製造玻璃鋼儲罐和容器。

## 來源

* ResinNavigator.org's Epoxy-based vinyl esters benefits（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙烯基锂

**乙烯基鋰**是一種有機鋰化合物，化學式為 LiC2H3，它是無色或白色固體，常以四氫呋喃溶液的形式使用。它是有機合成中的重要試劑。

## 製備及結構

乙烯基鋰的溶液可通過鋰 - 鹵素交換反應得到。無鹵素法可通過四乙烯基錫和正丁基鋰的反應得到乙烯基鋰：

　
: Sn(CH=CH2)4 + 4 BuLi → SnBu4 + 4 LiCH=CH2

乙烯和鋰的反應會得到乙烯基鋰和氫化鋰，以及其它一些有機鋰化合物。

它和很多有機鋰化合物一樣，在四氫呋喃中可以結晶出立方烷型的簇狀結構。

## 反應

乙烯基鋰可用於在金屬基試劑引入乙烯基團，如可製備乙烯基矽烷、乙烯基銅酸鹽、乙烯基錫酸鹽等。它和酮反應得到烯丙醇。它的替代試劑是乙烯基溴化鎂。

## 參考文獻
乙烯正离子

**乙烯鎓離子**（又稱**乙烯正離子**、**質子化乙烯**）是一種陽離子，分子式為 C 
2H+ 
5。就其結構而言，在乙烯分子（C 
2H 
4）中加入一個質子（H+ 
），或在乙烷分子（C 
2H 
6）中減去一個氫負離子（H− 
），就會獲得乙烯鎓離子。它是碳正離子。

## 製備

經輻射的稀薄氣體中存在乙烯鎓離子。另一個製備方法是在環境溫度和低於 1 mmHg 的壓力下，讓一些質子給體（如 H+ 
3、HeH+ 
、N 
2H+ 
和 N 
2OH+ 
）與乙烷反應（其他給體 —— 如 CH+ 
5 和 HCO+ 
—— 則優先將乙烷轉化為乙鎓離子）。

在室溫的稀薄甲烷環境下，乙鎓離子會緩慢分解成乙烯鎓離子和 H 
2。這個反應在 90° C 下快得多。

## 穩定性和反應

與一些早期報告相反，在環境溫度和低壓（大約 1 mmHg）下，乙烯鎓離子基本上不會與中性甲烷發生反應，儘管生成 _sec_-C 
3H+ 
7 和 H 
2 的反應一般是放熱的。

## 參考文獻
乙烯菌核利

**免克寧**（英語：Vinclozolin）是一種二甲醯亞胺類殺菌劑，平常用於葡萄園等場所。它是一種內分泌干擾素。

最近的科學發現表明，暴露在免克寧下的大鼠的脫氧核糖核酸發生變化，並持續了四代。但是這個結論必須小心的推廣，因為沒有更大範圍內的超過三代以上的其他研究。
乙烯酮

**乙烯酮**是最簡單的烯酮，分子式為 CH2=C=O，室溫下為有毒的氣體。乙烯酮中兩個 π 鍵呈正交形式，化學性質十分活潑，可與很多含活潑氫的物質發生加成反應。

乙烯酮可通過以下方法製備：

　
:

 
其與含活潑氫物質反應的機理如下：

　
:

 
生成的烯醇經互變異構可得到羧酸、醯鹵、酸酐、酯和醯胺等，是很好的乙醯化試劑。工業上製取乙酸酐即利用了此反應：

　
:

 
溫度升高會發生二聚生成二乙烯酮，再升高則解聚為乙烯酮。可用於儲存乙烯酮。二乙烯酮的反應有：

　
:

 
烯酮也可和格氏試劑反應生成酮。

## 參見

* 二乙烯酮
* 烯酮

## 參考資料
乙烯醇

**乙烯醇**（英語：Ethenol），是分子式為 C2H3OH（H2C=CHOH）的烯醇，CAS 號 557-75-5。它與乙醛存在互變異構，且平衡常數很大，一般情況下乙烯醇的含量非常少。由於乙烯醇的不穩定性，其形式聚合物 — 聚乙烯醇（PVA）不是由乙烯醇作單體聚合製備的，而是從醋酸乙烯酯聚合，再水解酯鍵得到的。

2001 年 5 月和 6 月期間，太空人 A. J. Apponi 與 Barry Turner 藉助國際科學基金會在基特峰國立天文台的 12 米無線電望遠鏡，在 Sagittarius B 的分子雲中發現了乙烯醇的存在。

## 參考資料
乙烯鎓離子

**乙烯鎓離子**（又稱**乙烯正離子**、**質子化乙烯**）是一種陽離子，分子式為 C 
2H+ 
5。就其結構而言，在乙烯分子（C 
2H 
4）中加入一個質子（H+ 
），或在乙烷分子（C 
2H 
6）中減去一個氫負離子（H− 
），就會獲得乙烯鎓離子。它是碳正離子。

## 製備

經輻射的稀薄氣體中存在乙烯鎓離子。另一個製備方法是在環境溫度和低於 1 mmHg 的壓力下，讓一些質子給體（如 H+ 
3、HeH+ 
、N 
2H+ 
和 N 
2OH+ 
）與乙烷反應（其他給體 —— 如 CH+ 
5 和 HCO+ 
—— 則優先將乙烷轉化為乙鎓離子）。

在室溫的稀薄甲烷環境下，乙鎓離子會緩慢分解成乙烯鎓離子和 H 
2。這個反應在 90° C 下快得多。

## 穩定性和反應

與一些早期報告相反，在環境溫度和低壓（大約 1 mmHg）下，乙烯鎓離子基本上不會與中性甲烷發生反應，儘管生成 _sec_-C 
3H+ 
7 和 H 
2 的反應一般是放熱的。

## 參考文獻
乙烯雌酚

**乙烯雌酚**（英語：Stilbestrol，或 stilboestrol，也稱為 **4,4'- 二羥基二苯乙烯**，4,4'-dihydroxystilbene）是一種芪類化合物，是己烯雌酚等非甾體雌激素的結構母核。

## 參考文獻
乙烷

**乙烷**是化學式為 C2H6 的烷烴。乙烷中的所有分子由共價鍵結合，通常在分子的書寫中為了表現兩個 C（碳原子）之間只有一個化學鍵，寫作 CH3-CH3。它是由兩個碳原子組成的烷烴中唯一的脂肪烴。

在標準狀況下乙烷為可燃氣體，無色無味，在一定的濃度下如遇火可產生爆炸。

工業生產的乙烷是從天然氣分離出來的或者是煉油廠的副產品。在石油化工中它是生產乙烯的原材料。

## 歷史

1834 年麥可・法拉第首次使用電解乙酸鉀的方法製造了乙烷。他錯誤地以為這個反應的產物是甲烷，因此沒有繼續研究。在 1847 年和 1849 年間阿道夫・威廉・赫爾曼・科爾貝和愛德華・弗蘭克蘭在維護有機化學理論的過程中通過使用金屬鉀還原丙腈和碘乙烷以及通過電解乙酸鹽的方法製造了乙烷。但是他們錯誤地以為這些反應的產物是甲基自由基，而不是甲基的二聚體乙烷。1864 年卡爾・肖萊馬校正了這個錯誤，他證明所有這些反應的產物都是乙烷。

## 製取

在實驗室里乙烷可通過科爾貝電解製得。電解原料乙酸鹽被電解時，乙酸根離子移至陽極，失電子形成自由基，然後再失二氧化碳形成烷基自由基，偶聯即得乙烷。整個反應可看作脫羧反應：

　
: CH3COO− → CH3· + CO2 + e−

　
: CH3· + ·CH3 → C2H6

另一個方法是使用過氧化物氧化乙酸酐，其原理類似。

## 化學性質

乙烷的化學性質主要包括自由基反應，它能夠和鹵素，尤其是氯和溴發生自由基鹵化反應。這個反應主要是通過乙基自由基的鏈增長導致的：

　
: C2H5· + Cl2 → C2H5Cl + Cl·

　
: Cl· + C2H6 → C2H5· + HCl

由於鹵化乙烷還可以繼續發生自由基鹵化，因此這個過程可以產生許多鹵化產物的混合物。在化學工業里因此使用更加有選擇性的反應來獲得特別的二碳鹵化物。

### 燃燒

乙烷完全燃燒的話每摩爾釋放 1561 千焦或者每克施放 51.9 千焦熱量，其燃燒產物是二氧化碳和水：

　
: 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 3120 kJ/mol

乙烷的燃燒實際上是一系列複雜的游離基反應。對乙烷燃燒的化學動力學計算機模擬包括上百單個反應。其中一系列重要的單個反應是乙基和氧的結合和此後的分裂，導致過氧化物，再導致烷氧基和羥基。

　
: C2H5· + O2 → C2H5OO·

　
: C2H5OO· + HR → C2H5OOH + ·R

　
: C2H5OOH → C2H5O· + ·OH

乙烷不完全燃燒的主要產品是單碳化合物如一氧化碳和甲醛。乙烷的碳碳鍵斷開產生這些產品的主要途徑是乙基分裂為甲基和甲醛，這些產品然後繼續氧化：

　
: C2H5O· → CH3· + CH2O

不完全燃燒還會產生少量乙醛、甲烷、甲醇和乙醇。在高溫下，尤其在攝氏 600 至 900 度之間乙烯是一個重要產物。這個反應如下：

　
: C2H5· + O2 → C2H4 + ·OOH

在使用蒸汽裂解由乙烷生產乙烯的過程中有類似的反應。

## 生產

乙烷是繼甲烷後天然氣中最主要的組成部分。不同礦井的乙烷含量從 1% 至 6% 體積比不等。1960 年代前乙烷和其它大分子一般不被從甲烷中分離出來，而是直接和甲烷一起當作燃料使用。今天乙烷是石化工業的重要原料之一，在設備完備的礦區它們被分離出來。煉油的時候產生的氣態碳氫化合物中也包含乙烷。

把乙烷從甲烷中分離出來最有效的方法是使用低溫液化。這裡有不同的手段。目前最有效的方式是使用渦輪膨脹，使用這種方法可以提取天然氣中含有的 90% 以上的乙烷。在這個過程中冷卻的氣體通過一個渦輪膨脹，由此降溫到攝氏 - 100 度。在這個溫度下氣態的甲烷可以從液態的乙烷和其它更重的碳氫化合物中蒸餾出來。繼續蒸餾可以把乙烷和丙烷以及更重的碳氫化合物分離開來。

## 使用

在化學工業里乙烷主要用來通過蒸汽裂解生產乙烯。與蒸汽混合被加到攝氏 900 度或以上的高溫時重的碳氫化合物裂解成輕的碳氫化合物，烷烴成為烯烴。相對於其它比較重的原材料而言乙烷在蒸汽裂解過程中相當大的部分成為乙烯，而比它重的化合物則會產生許多混合物，其中包括許多重的烯烴如丙烯、丁二烯以及芳香烴，降低乙烯的成分。

在實驗室里也有把乙烷作為其它化學產品的原材料的研究。長時期氯化乙烷的氧化似乎比乙烯氯化用來生產氯乙烯更經濟。許多這個反應的過程被報專利。但是由於這個反應的選擇性差而且反應條件腐蝕性高因此至今為止沒有經濟使用。只有英力士在德國威廉港有一個每年一千噸的實驗工廠。

沙烏地阿拉伯基礎工業宣稱將在延布建造一座每年三萬噸的使用氧化乙烷生產乙酸的工廠。這個工廠使用這個過程的經濟性主要是依靠使用附近的沙烏地阿拉伯油田的乙烷達到的，與世界其它地區使用的甲醇碳化它可能無法競爭。

乙烷可以在冷凍設施中作為致冷劑使用。在科學研究中液態的乙烷在電子顯微技術中被用來使得含水量高的樣本透明化。薄的水層在快速沉浸到設施 - 150 度或更低的液乙烷中時迅速凍結，不會形成晶體。這樣的迅速凍結不會像冰結晶時那樣會破壞液態水中軟物質的結構。

## 健康和安全

在室溫下乙烷是一種可燃氣體。假如乙烷中參雜了 3% 至 12.5% 體積的空氣的話它會發生爆炸。

把乙烷當作致冷劑存放的時候還要注意其它事項。直接與液乙烷接觸會導致凍傷。液乙烷蒸發的氣體在達到室溫前比空氣重，因此會聚集在低處，假如他們遇到火的話會點燃並且傳播回到它們蒸發出去的液體。

裝乙烷的容器在剛剛倒空後還可能缺氧會導致窒息，除此之外乙烷目前沒有已知的毒性或者其它緊急威脅。至今為止沒有乙烷致癌的跡象。

## 地球大氣和外星

在地球大氣層中乙烷是一種痕量氣體，目前在海平面其濃度約為五億分之一，在工業革命前它的濃度可能還要低得多，因為今天大氣中的大多數乙烷可能是由於未被燃燒的化石燃料釋放出來的。雖然乙烷是一種溫室氣體它比甲烷要少得多，其溫室效應也要低。在氣體巨星和土星的衛星土衛六的大氣中也發現有少量乙烷。

大氣中的自然乙烷是由太陽光化學反應從甲烷導致的：波長約為 160 奈米的紫外線可以把甲烷分子分解為甲基和氫原子。兩個甲基組合為乙烷：

　
: CH4 → CH3· + ·H

　
: CH3· + ·CH3 → C2H6

有推測認為這樣在土衛六的大氣里形成的乙烷可能會下雨返回到衛星的表面並逐漸聚集成碳氫化合物組成的湖或者海洋覆蓋在衛星的表面。紅外線望遠鏡的觀察對這個推測提出強烈的懷疑。2005 年在土衛六上著陸的惠更斯號探測器沒有觀測到任何表面液體，但是它的照片上一些地形好像是乾燥的河床。2007 年 12 月卡西尼號探測器在土衛六的南極發現了一個被命名為安大略湖的湖，這個名字是因為它的面積類似地球上的安大略湖（約兩萬平方公里）。2008 年 7 月的紅外線望遠鏡觀測提供了強烈線索說明安大略湖含有液態的乙烷。

1996 年在百武二號彗星中發現乙烷，此後在其它一些彗星中也發現了乙烷。在這些太陽系遠處的天體中發現乙烷可能表明在形成太陽和行星的星雲里就已經有乙烷了。

2006 年美國航空航天局公布通過光譜分析在冥王星表面發現乙烷。

## 參考資料

## 外部連結

* 廣東急救中心
* 乙烷字典 - Guidechem.com（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
乙烷正离子

在化學中，**乙鎓離子**或**質子化乙烷**，又稱**乙烷正離子**，是一種非常活潑的正離子，化學式為 C 
2H+ 
7。它可以視作一個乙烷分子（C 
2H 
6）和一個額外的質子（氫原子核），而這個質子使其具有 + 1 電荷。

乙鎓離子是最簡單的碳鎓離子之一（僅次於甲鎓離子 CH+ 
5）。1960 年，S. Wexler 和 N. Jesse 首次發現它是一種稀薄的氣體。它很容易分解成乙烯鎓離子 C 
2H+ 
5 和氫分子 H 
2。

## 生產

乙鎓離子首次在稀薄的甲烷或乙烷氣體裡的放電所產生的離子中，通過紅外光譜檢測到。

乙鎓離子也可以通過在低壓（約 2 mmHg）下用電子束照射含有痕量乙烷的甲烷生產。電子束首先產生甲鎓離子和甲烯鎓離子。甲鎓離子迅速將質子轉移到乙烷：

　
: CH+ 
5 + C 
2H 
6 → CH 
4 + C 
2H+ 
7

在稍低的壓力下將 CH+ 
5、N 
2OH+ 
或 HCO+ 
注入到乙烷時也可以觀察到這個反應。

## 穩定性和反應

在大約 1 mmHg 和 30 °C 下，乙鎓離子非常緩慢地解離成乙烯和 H 
2，跨越約 10 kcal/mol 的能壘。分解反應在 92 ℃下快得多。據稱這個反應幾乎是無熱的，但由於有熵的增加，它有 8 kcal/mol 的自由能。

## 結構

根據推測，乙鎓離子像它的「不飽和」親戚乙烯鎓離子和乙炔鎓離子 C 
2H+ 
3 一樣，（至少暫時）有一個質子同時與兩個碳原子結合，而電荷在它們之間均勻分布，就如其他非經典離子一樣。在「經典」結構中，電荷和額外的氫僅與其中一個原子結合，即甲基化的甲鎓離子。

早期計算已經預測這兩種形式的能量應該比解離狀態 C 
2H+ 
5 + H 
2 的低 4 至 12 kcal/mol，而它們應該被一個帶有微正電荷的能壘隔開。Yeh 等人 (1989) 進行的氣態紅外光譜表明兩種形式都是穩定的。橋接結構的能量最低，比經典結構低 4 至 8 kcal/mol。

## 參見

* 雙質子化乙烷 C 
2H2+ 
8

## 參考文獻
乙烷磺酸

**乙磺酸**是一種有機化合物，化學式為 C2H5SO3H。它可由乙二硫醚或乙硫醇的催化氧化反應製得。在三苯基磷、三氯乙腈的存在下，它和疊氮化鈉在乙腈中反應，可以得到乙基磺醯疊氮化物。

## 參考文獻
乙状结肠

**乙狀結腸**是結腸終末部分，通常位於盆腔中，上在左髂嵴平面與降結腸相連，下在第三骶椎平面與直腸相接，長約 40～50cm，因呈「乙」狀彎曲而得名。

## 參考資料

* 《人體解剖學》，北醫大協和醫大聯合出版社，2001 年
乙瑄

**乙瑄**（1429 年 —？），字**崇璧**，直隸淮安府海州人，明朝政治人物。進士出身。

應天府鄉試第四十六名。成化二年（1466 年），參加丙戌科會試，得貢士第一百七十一名。殿試登進士第三甲第一百七十一名。曾祖父乙貫。祖父乙仲名。父親乙文矩。

## 參考
乙瑗

**乙瑗**（489 年 —534 年），胡姓**乙弗氏**，字**雅珍**，河南郡洛陽縣（今河南省洛陽市東）人，侍御中散、散騎侍郎、西平孝公乙海之子，北魏駙馬、官員。

## 生平

乙瑗娶魏孝文帝元宏第四女淮陽公主，被授任駙馬都尉、淮南王友，乙瑗堅辭不就。歷任濟南郡太守，當時劉桃反叛進攻濟南郡，乙瑗越城而逃得以倖免。都督李叔仁討伐平定了劉桃，乙瑗才得以返回濟南郡。乙瑗後被授任司農少卿，歷任銀青光祿大夫、金紫光祿大夫、左光祿大夫、右光祿大夫，中軍將軍，西兗州刺史。東魏天平元年（534 年），乙瑗和譙郡太守辛景威屯據五梁，起兵響應樊子鵠反抗高歡，與行台左丞宋顯交戰，戰敗而死，虛歲四十六，西魏贈予司空公，諡號**忠**。

## 其他

乙瑗的女兒乙弗氏儀容美麗，很少說笑，只有幾歲的時候就為乙瑗和淮陽公主所稱奇，乙瑗和淮陽公主指著她對親屬們說：「生女兒有何妨，像這樣的女孩，實際勝過男孩。」

## 家庭

### 曾祖

* 乙瓌，北魏侍中、征東將軍、儀同三司、定州刺史、西平恭王

### 祖父

* 乙乾歸，北魏徵西將軍、秦州刺史、中道都將、西平康王

### 父親

* 乙海，北魏侍御中散、散騎侍郎、西平孝公

### 兄弟

* 乙諧，字遵和
* 乙琛，字仲珍，東平濟陰二郡太守、散騎常侍

### 夫人

* 淮陽公主，魏孝文帝元宏第四女

### 子女

* 乙弗繪，西魏開府儀同三司、侍中、中書監、吏部尚書、魏昌縣公
* 乙弗皇后，西魏文帝元寶炬皇后
* 乙弗子文，魏秦豫二州刺史、直閣將軍、定陶公

## 參考資料
乙瑛碑

**《乙瑛碑》**，全稱名為《漢魯相乙瑛請置孔廟百石卒史碑》，或稱做《孔廟置守廟百石孔龢碑》、《漢孔子廟置卒史碑》、《魯相乙瑛碑》，因為百石卒史官叫故孔龢（通「和」），所以又叫《孔和碑》，因為碑的頂部沒有碑額，所以歷朝歷代沒有一個固定的名稱。碑身為長立方體，總高度 198 公分，寬度 91.5 公分，厚度 22 公分，以石灰岩質的石材刻成。正文一共十八行，每行有四十個字。碑文以漢隸書寫篆刻，於漢桓帝永興元年（西元 153 年）立碑，原來一直收存在中國山東省曲阜孔廟的同文門下，1978 年移往東廡，1998 年再移至漢魏碑刻陳列館典藏至今。《乙瑛碑》是東漢隸書碑刻中，筆韻雄健剛勁又兼具宗廟典雅之氣的代表作。

## 碑文簡介

《乙瑛碑》的內容，敘述的是東漢司徒吳雄、司空趙戒上奏漢桓帝，說明前魯相乙瑛曾向朝廷建議，為孔廟設置一名守廟的百石卒史官，以便管理祭祀禮器、禮品及主持祭祀孔子的禮節事務。在獲得桓帝准奏後，透過司徒、司空府將詔書轉達給乙瑛，同意他提出的建議，為孔廟設置百石卒史一人，明定候選者年齡必須在四十歲以上，研究經史，通曉一藝，能夠遵行、弘揚孔子聖教禮儀，具有威望的學者。符合條件的人有：文學署吏的孔龢、師傅孔憲及戶曹史孔寬等三個人，在經過考試評選後，最終由著名孝子，精通《春秋公羊傳》嚴氏學的孔龢，獲選擔任孔廟百石卒史官職。最後一段，首先讚頌孔子的聖德，表彰乙瑛的政績，以及記錄相關有功人員。
本章上奏獲準的時間是元嘉三年（西元 153 年）三月廿七日，碑文的撰刻時間是永興元年（該年五月改年號為永興）六月十八日。碑文最後空白處，有宋朝的張稚圭以楷書題寫刻文：「後漢鐘太尉書。元嘉祐七年張稚圭按圖題記」幾個字。
鍾太尉指的是鍾繇，他出生於元嘉元年（西元 151 年），於漢獻帝初平三年（西元 192 年）才擔任黃門侍郎，而《乙瑛碑》立於漢桓帝永興元年（西元 153 年），前後相距四十年，鍾繇時年才兩歲，怎麼寫碑文？ 經過年代考據比對，歷來質疑碑末的題記是張稚圭的借名附會之說。

## 碑文

司徒臣雄。司空臣戒。稽首言。魯前相瑛書言。詔書崇聖道。勉學藝孔子作春秋。制孝經。刪述五經演易繫辭。經緯天地。幽讚神明。故特立廟。褒成侯四時來祠。事已即去。廟有禮器。無常人掌領。請置百石□□一人。典主守廟。春秋饗禮。財出王家錢。給犬酒直。須報。謹問大常。祠曹掾馮牟。史郭玄辭對。□□□□□□行。祠先聖師。侍祠者。孔子子孫。大宰。大祝令各一人。皆備爵。大常丞監祠。河南尹給牛羊豕□□□各一。大司農給米祠。臣愚以為。如瑛言。孔子大聖。則象乾川。為漢製作。先世所尊。祠用眾□□□□□□欲加寵子孫。敬恭明祀。傳於罔極。可許。臣請魯相為孔子廟置百石卒史一人。掌領禮器。□□□□□□酒直。他如故事。臣雄。臣戒。愚戇誠惶誠恐。頓首頓首。死罪死罪。臣稽首以聞。曰可。□□□河南□□□□字季高。元嘉三年三月廿七日壬寅奏雒□宮司空□蜀□□□□□字意伯元嘉三年三月丙子朔。廿七日壬寅。司徒雄。司空戒下魯相。承書從事。下當用者。□□□卌□□。經通一藝。雜試通利能奉弘先聖之禮。為□所歸者。如詔書。書到言。永興元年六月甲辰朔十八日辛酉。魯相平。行長史事。卞守長□。□□□罪。敢言之。司徒司空府壬寅詔書。為孔子廟置百石卒史一人。掌主禮器。選年卌□上。□□□□□□□奉弘先聖之禮。為宗所歸者。平叩頭叩頭。死罪死罪。謹案文書。守文學掾魯孔龢。師□□。□曹史□□等雜試。龢脩春秋嚴氏。經通高第。事親至孝。能奉先聖之禮。為宗所歸。除龢。補名狀如牒。平惶□叩頭。死罪死罪。上司空府讚曰。巍巍大聖。赫赫彌章。相乙瑛字少卿。平原高唐人。令鮑疊字文公。上黨□留□。政教稽古。若重規□。乙君察舉。守宅除 吏。孔子十九世孫麟。廉請置百石卒史一人。鮑君造作百石吏舍。功垂無窮。於是始□。（隸書）。後漢鐘太尉書。元嘉祐七年張稚圭按圖題記。（楷書）。

## 拓本

* 北京故宮博物院藏明代初拓本
* 王懿榮舊藏明中葉拓本

## 歷代評論

* 明朝 郭宗昌在《金石史》中讚道：「爾雅簡質可讀，書益高古超逸。」
* 清初 孫承澤在《庚子消夏記》也說：「文既爾雅簡質，書複高古超逸，漢石中之最不易得者。」
* 清朝 方朔於《枕經金石跋》中說：「《乙瑛》立於永興元年，在三碑《禮器》、《史晨》為最先，而字之方正沉厚，亦足以稱宗廟之美、百宮之富。王篛林 (澍) 太史謂雄古，翁潭溪 (方綱) 閣學謂骨肉勻適，情文流暢，漢隸之最可師法者，不虛也。」
* 清朝 何紹基在《東洲草堂金石跋》中說：「樸翔捷出，開後來雋利一門，然肅穆之氣自在。」
* 清朝 翁方綱給乙瑛碑極高的評價，認為是「漢隸最可師法者」。
* 清朝 康有為在《廣藝舟雙楫》中說：「建初以後，變為波磔，篆、隸迥分。於是《衡方》、《乙瑛》等碑，體扁已極，波磔分背，隸體成矣。」、「至於隸法，體氣益多：虛和則有《乙瑛》、《史晨》。」
* 明代 趙崡在《石墨鐫華》卷一・漢魯相置孔子廟卒史碑中說：「其敘事簡古，隸法遒勁，令人想見漢人風采，正不必附會元常也。」

## 注釋

## 參考來源

## 參考文獻

1. 劉文秋編，《乙瑛碑》，河南美術，2007，ISBN 9787540115920。
2. 劉正成主編，《中國書法全集》8 秦漢刻石二，北京：榮寶齋出版社，1997。

## 外部連結

* 北京故宮博物院－明拓東漢乙瑛碑（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 漢魏碑刻陳列館－東漢・乙瑛碑
* 台灣 Wiki－漢魏碑刻陳列館（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 文化濟寧－天下漢碑半濟寧 濟寧漢畫甲天下
乙瑰

**乙瑰**（429 年 —458 年），代人，胡姓**乙弗氏**，胡名**莫瑰**，一名**頭仁**，北魏駙馬、官員。

## 生平

乙瑰的祖先是吐谷渾的首領，居住於青海，號稱青海王，世代統領部落。北魏占領涼州後，乙瑰的父親乙匹知仰慕北魏的聲威教化，讓乙瑰率領部落歸附。乙瑰擅於騎馬射箭，徒手格殺猛獸，體力超人，多次跟隨魏太武帝拓跋燾征討，很受信任。乙瑰娶了魏太武帝的女兒上谷公主，出任鎮南將軍、駙馬都尉，被賜予西平公的爵位，跟隨魏太武帝南征，出任使持節、都督前鋒諸軍事，每次戰鬥都身先士卒，勇冠三軍。乙瑰後又出任侍中、征東將軍、儀同三司、定州刺史，爵位晉升為西平王，任征西道都將。和平年間，乙瑰去世，虛歲二十九，朝廷贈與太尉公，諡號**恭**，他的兒子乙乾歸承襲爵位。

## 其他

大同市博物館分館 —— 北朝博物館收藏有「乙弗莫瓌」銘文墓磚，泥質灰陶，長 26.5 厘米、寬 13 厘米、厚 3.5 厘米，其模印文字有兩種：一種模印陽文「侍中征東大將軍啟府儀同三司駙 / 馬都尉羽真西平王乙弗莫瓌磚 / 代大大安四年四月廿一日歲在戊戌造」三行四十三字，一種模印陽文「侍中征東大將軍啟府儀同三司駙 / 馬都尉羽真西平王乙弗莫瓌磚」兩行二十七字。該磚出土於山西應縣大黃巍鄉。

## 家庭

### 夫人

* 上谷公主，魏太武帝拓跋燾之女

### 兒子

* 乙乾歸，北魏徵西將軍、秦州刺史、中道都將、西平康王
* 乙虬，太原太守，娶新豐公主

### 孫子女

* 乙海，北魏侍御中散、散騎侍郎、西平孝公
* 乙女休，嫁北齊驃騎大將軍、都水使者杜子達

### 曾孫

* 乙瑗，右光祿大夫、中軍將軍、西兗州刺史、西平忠公
* 乙諧，字遵和
* 乙琛，字仲珍，東平濟陰二郡太守、散騎常侍

### 玄孫

* 乙弗繪，西魏開府儀同三司、侍中、中書監、吏部尚書、魏昌縣公
* 乙弗皇后，西魏文帝元寶炬皇后
* 乙弗子文，魏秦豫二州刺史、直閣將軍、定陶公

## 延伸閱讀

[編]

　
: 《魏書・卷 44》，出自魏收《魏書》

　
: 《北史・卷 025》，出自李大師《北史》

　
:

## 參考資料
乙白沙也加

**乙白沙也加**（日語：乙白さやか，2001 年 2 月 3 日 —），日本 AV 女優。所屬事務所是 Bstar。

## 簡歷

2020 年 5 月以 S1 的專屬女優身分在 AV 界出道。
2022 年 2 月在沒有經過事務所的同意下，轉戰無碼界，遭事務所除名。

## 人物

中學時看過『黑金丑島君』，因此對 AV 女優感到興趣。第 1 部買的 AV 是坂道美琉的作品。

## 雜誌

* 月刊 FANZA 2020 年 10 月號（ジーオーティー） - インタビュー「HATSUMONO!」
* 周刊郵報 2020 年 9 月 4 日號（小學館） - 袋とじ「マインズ VS ビースター ヘアヌード夏の陣」

## 參考資料

## 外部連結

* 乙白さやか的 Twitter 帳戶
* 乙白沙也加的 Instagram 帳戶
* AV 女優情報：乙白さやか （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） - S1/S1 NO.1 STYLE OfficialSite
乙皇后

**乙夫人**（?—?），中國十六國後燕的篡位者蘭汗的妻子。398 年，後燕皇帝慕容寶在龍城被蘭汗殺死，蘭汗自立為王，慕容寶的兒子慕容盛投降蘭汗。在乙夫人和女兒蘭妃的求情下蘭汗赦免了慕容盛，但是事與願違，慕容盛設計殺害了蘭汗，奪取了皇位。

## 參考文獻

* 《晉書・載記第二十四》
乙矽烷

**乙矽烷**（英語：Disilane），又稱**矽乙烷**，是一種有毒的化合物，分子式為 Si2H6，在室溫下為氣態。它的性質與乙烷很類似，都是無色易燃的氣體，但是它的矽 - 矽鍵比乙烷的碳 - 碳鍵還來的弱，因此比乙烷還不穩定。乙矽烷通常是氫很好的來源，只要經過簡單的化學反應就可以得到氫。另外它也可以用來以薄膜沉積製備純矽，是半導體工業重要的特用電子級氣體之一。

## 製備

乙矽烷通常由矽化鎂的水解而成。反應會產生甲矽烷、乙矽烷、甚至丙矽烷。該方法已被放棄用於生產甲矽烷，但它仍然可以用於生產乙矽烷。痕量乙矽烷的存在是該方法產生的甲矽烷自燃的原因（類似地，二磷烷通常是磷化氫樣品中自發自燃的污染物）。

甲矽烷通過光化學反應和熱分解，也可以產生乙矽烷。

它也可以通過 Si2Cl6 和氫化鋁鋰反應而成。

## 應用

甲矽烷和乙矽烷在 640 °C 下分解，會沉積非晶矽。這個化學氣相沉積過程與光伏器件的製造有關。它用於生產矽晶圓。

乙矽烷氣體可用於控制 SiC 熱分解生長石墨烯過程中，Si 蒸氣的壓力。 Si 蒸氣的壓力會影響生產的石墨烯的質量。

## 參考資料

## 外部連結

* Cost-Effective Method for the Synthesis of Polysilanes
* Disilane
乙硅烯

**二矽烯**（英文：Disilene），有時也被稱作**乙矽烯**、**矽烯**，是一類含有矽 — 矽雙鍵的有機矽化合物，它們與同族的碳元素形成的烯烴結構相似。

## 歷史

第一種瞬時存在的二矽烯由羅克（D. N. Roark）和佩德爾（Garry J. D. Peddle）於 1972 年製得。1979 年，斯奈德和沃瑟曼研究了二矽烯（Si2H4）的基態結構，並說明它是單線態的。 1981 年，羅伯特・韋斯特分離出第一種熱力學上穩定的二矽烯。

## 性質

簡單的二矽烯是非常活潑的化合物，容易發生聚合反應等多種反應，因此存在的時間很短。為了防止聚合等反應的發生，可使用龐大的取代基來有效地使二矽烯穩定，並且能在稀溶液甚至晶體中長期存在。

穩定的二矽烯通常是黃色或橙色晶狀化合物。

二矽烯中 Si=Si 雙鍵的鍵長處於 2.14 Å 到 2.29 Å 之間，比對應矽烷中的 Si-Si 單鍵的鍵長要短將近 5%—10%。這樣的鍵長縮短程度與相應的烷烴和烯烴比較，少了大約 13%，但這並不影響它顯著地表現出雙鍵的性質。

二矽烯的更深層特殊之處在於取代基的反式傾斜，這在烯烴中從未被發現。二矽烯的 R2Si 平面與 Si=Si 對應向量的反式傾斜角範圍在 0 度到 33.8 度之間。這為對應的矽賓的穩定性提供了合理化解釋。矽的價層軌道是 3s 軌道和 3p 軌道，而碳的價軌道是 2s 軌道和 2p 軌道，因此矽原子的 _n_s 軌道和 _n_p 軌道能量差要比碳原子更大。

因此，矽賓中間體是單線態的，而卡賓卻是三線態的。所以，當兩個分子片相互作用形成雙鍵時，兩個矽賓單元反式傾斜結合成二矽烯，而兩個卡賓單元平面結合成烯烴。

## 製備

二矽烯通常由 1,2 - 二鹵矽烷的還原，逆 Diels-Alder 反應分解，矽賓的雙聚，環矽烷的光解或甲矽基矽賓（RSiSiH3）的重排來製備。

在一項研究中，用石墨化鉀催化進行 1,1 - 二溴矽烷的分子內偶聯製得了一種二矽烯。其中的矽矽雙鍵鍵長為 227 皮米，是已知二矽烯中第二長的，X 射線衍射表明取代基傾斜角在 31 度到 33 度之間。

此外，Si-Si 鍵周圍的取代基旋轉了 43 度。這種二矽烯於 110°C 在二甲苯中加熱發生異構化，生成四元環狀化合物，並釋放應變能。

## 參見

* 乙矽烷
* 乙矽炔
* 有機矽化學
* 雙鍵規則

## 參考資料
乙硅烷

**乙矽烷**（英語：Disilane），又稱**矽乙烷**，是一種有毒的化合物，分子式為 Si2H6，在室溫下為氣態。它的性質與乙烷很類似，都是無色易燃的氣體，但是它的矽 - 矽鍵比乙烷的碳 - 碳鍵還來的弱，因此比乙烷還不穩定。乙矽烷通常是氫很好的來源，只要經過簡單的化學反應就可以得到氫。另外它也可以用來以薄膜沉積製備純矽，是半導體工業重要的特用電子級氣體之一。

## 製備

乙矽烷通常由矽化鎂的水解而成。反應會產生甲矽烷、乙矽烷、甚至丙矽烷。該方法已被放棄用於生產甲矽烷，但它仍然可以用於生產乙矽烷。痕量乙矽烷的存在是該方法產生的甲矽烷自燃的原因（類似地，二磷烷通常是磷化氫樣品中自發自燃的污染物）。

甲矽烷通過光化學反應和熱分解，也可以產生乙矽烷。

它也可以通過 Si2Cl6 和氫化鋁鋰反應而成。

## 應用

甲矽烷和乙矽烷在 640 °C 下分解，會沉積非晶矽。這個化學氣相沉積過程與光伏器件的製造有關。它用於生產矽晶圓。

乙矽烷氣體可用於控制 SiC 熱分解生長石墨烯過程中，Si 蒸氣的壓力。 Si 蒸氣的壓力會影響生產的石墨烯的質量。

## 參考資料

## 外部連結

* Cost-Effective Method for the Synthesis of Polysilanes
* Disilane
乙硅烷基膦

**乙矽烷基膦**是一種無機化合物，化學式為 H5Si2PH2，它可由乙矽烷和磷化氫無聲放電得到，或由溴乙矽烷和四膦基鋁酸鋰反應製得。它可以水解，並放出磷化氫：

　
: 2 H5Si2PH2 + H2O → H5Si2OSi2H5 + 2 PH3

它和三氟化硼在低溫反應，可以得到氟甲矽烷、磷化氫等產物。

## 參考文獻
乙硒醇

**乙硒醇**（分子式：CH3CH2SeH），是一種硒醇類的有機化合物，常見硒醇之一，結構上由乙醇中的氧原子被硒替代得到，但鍵角比乙硫醇小，約為 91 度，略比乙碲醇大。常溫下為無色透明油狀液體，微溶於水，以具有高度刺激性腐臭氣味。

乙硒醇具高度揮發性，且有劇毒，誤食對身體有害。

## 參見

* 乙醇 - 乙硫醇 -**乙硒醇**- 乙碲醇
* 甲硒醇

## 參考文獻
乙硒醚

**乙硒醚**是一種有機硒化合物，化學式為 C4H10Se。它在 1836 年被發現，也是第一個被發現的有機硒化合物。它可由碘乙烷和硒化鈉的威廉姆遜反應製得：

## 參考文獻
乙硫氨酸

**乙硫氨酸**是與甲硫氨酸結構相關的非蛋白質性胺基酸，乙基代替甲基。 乙硫氨酸是一種抗代謝藥和甲硫氨酸拮抗劑。它防止胺基酸併入蛋白質並干擾三磷酸腺苷（ATP）的細胞使用。 由於這些藥理作用，乙硫氨酸具有高毒性，是一種強力的致癌物質。

## 參考來源
乙硫磷

**愛殺松**（化學式：C9H22O4P2S4），白色至琥珀色油狀液體。易溶於丙酮、甲醇、乙醇、二甲苯，微溶於水。遇酸、鹼時分解，加熱時加速分解，150℃以上迅速分解；在空氣中會緩慢氧化；無腐蝕性。是有機磷殺蟲、殺蟎劑。可用於防治棉花、水稻、果樹作物上的害蟲和害蟎，也可用於拌種，防治蠐螬、螻蛄等地下害蟲。愛殺松能影響神經中的乙醯膽鹼酯酶，並阻止其正常工作。愛殺松是基於數據被工業生物測試實驗室批准使用的許多物質之一，這促使聯合國糧農組織和世界衛生組織於 1982 年要求其再分析。

## 參考文獻
乙硫醇

**乙硫醇**（分子式：CH3CH2SH），常見硫醇之一，結構上由乙醇中的氧原子被硫替代得到。無色透明易揮發的高毒油狀液體，微溶於水，易溶於鹼液和有機溶劑中，以具有強烈、持久且具刺激性的蒜臭味而聞名。它是 2000 年版金氏世界紀錄中收錄的最臭的物質。空氣中僅含五百億分之一的乙硫醇時（0.00019mg/L），其臭味就可嗅到。

## 存在

天然少量存在於石油中。由於具有強烈氣味，極低濃度的乙硫醇被加到液化石油氣中，在氣體泄漏時讓人可警覺到，以避免火災和爆炸的發生。

## 製備

製備方法有：

1. 乙基硫酸鈉和硫氫化鈉反應而得。乙基硫酸鈉通過無水乙醇和發煙硫酸反應製備。此法產率較低。
2. 氯乙烷與硫氫化鈉反應而得。
3. 乙醇或乙烯與硫化氫高溫氣相催化反應得到。
4. 實驗室中用溴乙烷與硫脲反應生成乙基異硫脲鹽，然後用鹼水解得到乙硫醇和脲。硫脲中的硫為親核原子。使用硫脲是為了避免過度反應。

## 性質

用作有機合成試劑。可以發生硫醇的特徵反應。

* 被漂白劑或其他氧化劑氧化，得到幾乎無味的亞碸。
* 與鹼（如氫氧化鈉或氫化鈉）反應，生成親核性的硫醇鹽（NaSEt）。親核性的硫醇負離子在合成中很有用途。
* 溫和氧化（如雙氧水）生成二乙基二硫：

　
: ${\rm {2EtSH+H_{2}O_{2}\rightarrow EtS-SEt+2H_{2}O\,}}$

* 容易與軟的金屬離子（如 Hg2+、Cu+）生成聚合結構的硫醇配合物（如 Hg (SEt)2、CuSEt）。

## 參見

* 乙醇
* 甲硫醇 - 苯硫酚
* 乙二醇 - 巰基乙醇 - 乙二硫醇

## 參考資料
乙硫醇钠

**乙硫醇鈉**是乙硫醇的鈉鹽，化學式為 C2H5SNa。它可由乙硫醇和甲醇鈉的甲醇溶液反應得到。它和二甲基碘化金反應，可以得到乙硫醇二甲基金二聚體。它和氯化銦在甲醇中反應，可以得到 Na [In (SC2H5)4]。它和 5 - 氟 - 2 - 溴吡啶在 DMF 中加熱反應，可以得到 5 - 乙硫基 - 2 - 溴吡啶。

## 參考文獻
乙硫醇铅

**乙硫醇鉛**是鉛的硫醇鹽，化學式為 (C2H5S)2Pb。

## 製備

乙硫醇鉛可由乙硫醇和乙酸鉛在乙醇中回流得到。

## 化學性質

乙硫醇鉛受熱分解，生成乙硫醚和硫化鉛：

　
: (C2H5S)2Pb → (C2H5)2S + PbS

乙硫醇鉛和硫共熱分解，則會產生二乙基二硫化物。乙硫醇鉛在室溫時可以和硒反應，生成二硫化物和硒化鉛：

　
: (C2H5S)2Pb + Se → (C2H5)2S2 + PbSe

## 參考文獻
乙硫醚

**二乙硫醚**或稱為**乙硫醚**，是有機化合物之中一種硫醚。其結構式為 ${\ce {CH_3CH_2-S-CH_2CH_3}}$ ，或寫作 Et 
2S；分子式為 ${\ce {C_4H_10S}}$ 。

## 製備

將濃硫酸作用於乙醇，得到的溶液用碳酸鈉部分中和，蒸餾得到硫酸乙酯鈉鹽，並和硫化鉀反應，生成產物二乙硫醚。

## 參考文獻
乙硼烷

**乙硼烷**是化學式為 B2H6 的無機化合物，是目前能分離出的最簡單的硼烷。乙硼烷在室溫下為無色氣體，可以與空氣形成爆炸性混合物，並且在潮濕空氣中自燃。有劇毒。

乙硼烷具有較高的化學活性，容易與各種無機分子和有機分子起反應。這不僅是因為乙硼烷生成熱為正值（即所謂吸熱化合物），還由於硼對氟、氧、氮、磷等電負性強的元素有很大的親合力。

## 物理性質

乙硼烷為無色氣體，其蒸汽壓為 (3.00×104±133) Pa (-111.6℃)，相對密度為 0.477 (-122℃) 及 0.577 (-183℃)。

## 結構

乙硼烷分子具有 D2h 點群。兩個硼原子各用兩個 sp2 混成軌域與兩個氫原子的 1s 軌道重疊形成 B-H σ 鍵的同時，每個硼原子又用第三個 sp2 混成軌域和餘下的一個 p 軌道組合成兩個軌道 Φ，分別位於平面上下。兩個軌道分別與兩個氫原子的 1s 軌道成兩個垂直於平面的三中心兩電子 BHB 鍵，正好用上餘下的 4 個價電子。因此乙硼烷分子不能自由旋轉。

## 合成

乙硼烷可通過以下方法合成：

* 用質子進行陽離子取代：

　
: MnB + 3H+ → 1/2 B2H6 + Mn3+

* 用單質氫進行氫化：

　
: BCl3 + 3H2 → 1/2 B2H6 + 3HCl

　
: R3B + 3H2 → 1/2B2H6 + 3RH

* 用金屬氫化物和複合氫化物進行 H−取代：

　
: 6 BF3 + 8 NaH → B2H6 + 6 NaBF4

　
: 4BCl3 + 3LiAlH4 → 2B2H6 + 3LiAlCl4

　
: 3LiBH4 + (C2H5)2O.BF3 −(C2H5)2O→ 2B2H6 + 3LiF + (C2H5)2O（純度 90-95%）

　
: 3NaBH4 + 4BF3 −二甘醚→ 2B2H6 + 3NaBF4

　
: LiAlH4 + BF3 → B2H6 + LiF + AlF3
　
: 這個反應在室溫即能進行。其機理分為兩步，具體如下：

　
: (1)LiAlH4 + BF3 → LiBH4 + AlF3

　
: : (2)LiBH4 + BF3 → B2H6 + LiF

* 通過質子遷移或電解，從 BH4−離子中脫去 H−：

　
: KBH4 + H+ −無水酸→ 1/2 B2H6 + K+ + H2

　
: LiBH4 −電解→ Li + 1/2 B2H6 + 1/2 H2

　
: NaBH4 + H2PO3F −真空→ 1/2 B2H6 + NaHPO3F + H2（產率 79%）

　
: KBH4 + H3PO4→ 1/2 B2H6 + H2 + KH2PO4

* 高級硼烷熱解：

　
: B4H10 −△→ B2H6 + 高級硼烷和聚合物

　
: B4H10 + B5H11 −△→ 2B2H6 + B5H9

* 通過配位使高級硼烷降解：

　
: B4H10 + 2(CH3)2O → (CH3)2O.BH3 + (CH3)2O.B3H7

　
: (CH3)2O.BH3 → 1/2 B2H6 + (CH3)2O

* 用硼氫化鈉還原氯化亞汞：

　
: 2NaBH4 + Hg2Cl2 −二甘醚→ B2H6 + H2 + 2NaCl + 2Hg

## 反應

乙硼烷可進行的反應可大致分為以下幾種：

### 加合反應

乙硼烷是缺電子化合物，可以與許多配體形成單橋加合物，如 C5H5N·B2H6 等。這類加合物的通式為：

　
: L → BH2 … H … BH2

### 取代反應

乙硼烷分子中的端梢氫原子，可被一些有機基團取代形成各種各樣的有機衍生物：

　
: (6-n) B2H6 + 2n BR3 ⇔ 6 B2H6-nRn (n=1,2,3,4)

形成五、六取代物的同時往往伴隨橋鍵的斷裂而發生歧化反應。

鹵代乙硼烷（氟除外）可通過 B2H6 與 BX3 的平衡反應製取，溴代物也可通過乙硼烷直接溴代獲得。
乙硼烷在低溫就可以和醇、醚、酮及酯類發生反應 ：

　
: B2H6 + 4 CH3OH → 2 HB(OCH3)2 + 4 H2

　
: B2H6 + 4 CH3COH → 2 HB(OCH2CH3)2

　
: B2H6 + 4 CH3COCH3 → 2 HB[(OCH2CH3)2]2

　
: B2H6 + 2 CH3COOC2H5 → 2 HB(OC2H5)2

### 加成反應

乙硼烷可與烯烴定量加成，產物是烷基硼：

　
: 3RCH=CH2 + 1/2 B2H6 → (RCH2CH2)3B

烷基硼在有機合成中具有重要用途。參見硼氫化反應等。

　
: B2H6 + 6 C6H6 → 2 (C6H5)3B + 6 H2

乙硼烷可以和苯在 100℃下反應。

　
: B2H6 + BCl3 ⇔ B2H5Cl

乙硼烷和溴、碘反應分別產生 B2H5Br 和 B2H5I. B2H5Cl 極不穩定。 

乙硼烷也可以和一氧化碳反應：

　
: B2H6 + 2 CO ⇔ 2 BH3CO（羰基甲硼烷）

### 還原反應

乙硼烷是親電試劑，並且可將很多官能團還原，如將醛和酮還原為醇，腈還原成胺，肟還原成 N - 烷基羥胺，施夫鹼還原為仲胺等。

乙硼烷極易水解，與水反應生成硼酸和氫：

　
: B2H6 + 6H2O → 2H3BO3 + 6H2

而相對分子質量較大的戊硼烷和癸硼烷只有加熱才能水解。 

乙硼烷與氨在 90 °C 反應生成環硼氮烷：

　
: 3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B3N3H6 + 12 H2

### 氧化反應

極純的硼烷在乾燥空氣或氧氣中並不自燃，但如果有微量雜質存在，就立刻發生自燃現象。

　
: B2H6 + 3 O2 → B2O3 + 3 H2O

此反應放熱很大，故硼烷可在火箭和飛彈中用作高能噴射燃料。

二硼烷可以和鹵素反應。和氯氣的反應很劇烈。

　
: B2H6 + 6 Cl2 → 2 BCl3 + 6 HCl

## 用途

乙硼烷被用於火箭推進劑，也被用於製取半導體用高純硼的原料。
還可與烯烴發生硼氫化反應制醇，這是制醇的重要方法。

## 儲存

乙硼烷可以儲存，但長期存放逐漸轉變為氫及高級硼烷。

## 參見

* 硼烷

## 參考資料

## 擴展閱讀

* H. C. Brown "Organic Synthesis via Boranes" John Wiley, New York, 1975. ISBN 0-471-11280-1.

## 外部連結

* 國際安全卡 0432（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙硼烷(4)

**乙硼烷 (4)** 是一種瞬態無機化合物，化學式 B 
2H 
4。 穩定的乙硼烷 (4) 衍生物是已知的。

乙硼烷 (4) 可以由乙硼烷 (6) 被氟原子奪走兩個氫原子而成。這可以通過光致游離質譜檢測到。 計算研究預測了乙硼烷 (4) 的一種結構。除了兩個氫原子和硼原子之間存在二中心二電子鍵之外，還有兩個氫原子通過三中心二電子鍵橋接兩個硼原子。此外，兩個硼原子之間也互相鍵合。 

乙硼烷 (4) 的幾種穩定衍生物已被報告。 

## 參考資料
乙碲醇

**乙碲醇**（分子式：CH3CH2TeH），是一種碲醇類的有機化合物，常見碲醇之一，結構上由乙醇中的氧原子被碲替代得到。常溫下為黃色澄清油狀液體，不溶於水，以具有高度刺激性腐臭氣味。

乙碲醇，和乙硒醇有類似性質，兩者中乙碲醇較穩定，但有劇毒，兩者皆具高度揮發性，且誤食對身體有害。

## 制備

可用二甲基二碲醚制備。

## 參見

* 乙醇
* 乙硫醇
* 乙硒醇
* 甲碲醇

## 參考文獻

1. First High Resolution Spectroscopic Studies and Ab Initio Calculations of Ethanetellurol [1]（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
乙磷烯

**二磷烯**又稱**乙磷烯**，是一種磷的氫化物，化學式為 (PH)2。它存在 _E_ 型和 _Z_ 型的順反異構體。二磷烯也是二膦烯類化合物的母體，它們的通式為 (PR)2，其中 R 代表一個有機基團。

## 參考資料
乙磺酸

**乙磺酸**是一種有機化合物，化學式為 C2H5SO3H。它可由乙二硫醚或乙硫醇的催化氧化反應製得。在三苯基磷、三氯乙腈的存在下，它和疊氮化鈉在乙腈中反應，可以得到乙基磺醯疊氮化物。

## 參考文獻
乙祭

**乙粲**（?—?），也作**乙祭**一雲**伊飡**，新羅第 2 等官方。朝鮮三國時代新羅宗室、大臣，7 世紀時代新羅政治人物。

632 年（真平王五十四年、建福四十九年、唐太宗貞觀六年）正月，真平王去世，唐太宗下詔，贈左光祿大夫，賻物段二百。真平王沒有兒子，以女兒金德曼即位，即善德女王。632 年（善德王元年、建福四十九年、唐太宗貞觀六年）二月，朝鮮半島第一位女王即位，大臣乙粲總持國政，並與欽飯同為女王副夫。633 年（善德王二年、建福五十年、唐太宗貞觀七年）正月，善德王親祀神宮，大赦，善德女王開始親政。

## 相關影視

* 申久 - 2009 年《善德女王》MBC

## 參考文獻

* 《三國史記》4 卷 新羅本紀 4
* 《三國史記》5 卷 新羅本紀 5
乙种师团

**乙種師團**是日軍的一種師團編制，不屬於二戰前日軍的 17 個常備師團，採用三三制編制，約 10,000 人，人數較少、裝備一般、訓練水平低於甲種師團、戰鬥力較弱，如在萬家嶺戰役中幾乎被全殲的 106 師團。

乙種師團包括淞滬抗戰後日軍增設的第 13 師團、第 18 師團、101 師團、104 師團、106 師團、108 師團、109 師團、第 110 師團、114 師團、116 師團。

## 戰鬥力
乙種換地權益書

**換地權益書**是香港政府於 1960 年代至 1980 年代期間所作出的一種徵收土地賠償方式，分為**甲種換地權益書**（**Letter A**）及**乙種換地權益書**（**Letter B**）兩類。

## 背景

1960 年代初期，香港的房屋需求甚殷，政府提出在新界發展多個新市鎮的計劃，因此需要徵收大量新界土地。為減低收地的現金支出，政府便將其中部份的收地賠償，以換地權益書來代替現金賠償。甲種換地權益書容許持有人每平方呎建築用地換取 1 平方呎建築用地；乙種換地權益書容許持有人每 5 平方呎被收回農地，可於將來換取 2 平方呎同樣位於新界的屋地。

1970 年代初，不少香港地產發展商看好香港地產前景，所以積極收集乙種換地權益書，當中以華懋集團、新鴻基地產、恒基兆業及南豐集團。1970 年代末期，政府經過檢討之後，把收地賠償改為一半現金、一半換地權益書，更於 1983 年取消了換地權益書制度，全面只以現金賠償收地。

由於很多涉及新界土地的投標或拍賣中，只容許持有換地權益書的人士參予，故此換地權益書的炒賣風氣一度很熾烈。但隨著 1997 年政府制訂《新界土地交換權利 (贖回) 條例》，將所有仍未贖回的換地權益書變成只能向政府要求現金賠償，市場已再見不到換地權益書的交易。

## 以換地權益書換取的地皮

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乙種旅行社

交通部觀光局將旅行業區分為綜合旅行社、甲種旅行社及乙種旅行社。

乙種旅行社營業範圍：

1. 接受委託代售國內海、陸、空運輸事業之客票或代旅客購買國內客票、託運行李。
2. 招攬或接待本國旅客或取得合法居留證件之外國人、香港、澳門居民及大陸地區人民國內旅遊、食宿、交通及提供有關服務。
3. 代理綜合旅行業招攬第 2 項第 6 款國內團體旅遊業務。
4. 設計國內旅程。
5. 提供國內旅遊諮詢服務。
6. 其他經中央主管機關核定與國內旅遊有關之事項。

## 參考文獻