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二氟化氪

**二氟化氪**（化學式：KrF2）是最早製得的稀有氣體氪的化合物。它是具揮發性的無色固體。KrF2 分子呈線形，Kr−F 鍵長 188.9 pm。它和強路易斯酸反應，生成含 KrF+ 和 Kr 
2F+ 
3 陽離子的鹽。

## 製取

對氪化合物製取的研究主要是在巴特列特 1962 年成功合成第一個稀有氣體化合物 —— 六氟合鉑酸氙後進行的。化學家嘗試模仿氙化合物的合成方法來製取氪的化合物，例如用加熱法和紫外光照射法從單質合成氟化氪，巴特列特本人也試著用六氟化鉑或六氟化銠蒸氣來氧化氪的方法製取類似的化合物，但這些實驗都沒有成功。後來採用適合於製取對熱不穩定化合物的放電法，才首次製得了二氟化氪。具體方法是將反應器放在溫度為 84～86K 的冷凍槽中，通入體積比為 1:2 的氪和氟的混合物，壓力為 7～12torr，在電壓為 700～2200V 和電流為 24～37mA 的條件下放電 4 小時，得到 1.15g 的固體物質。根據產物所消耗的氪和氟的量，以及對產物的熱分析，確定了它是氟化氪。關於它的組成，一開始曾誤以為是四氟化氪，後來經重複實驗和鑑定，以及核磁共振譜和電子衍射實驗測定，才證實產物是二氟化氪。

　
: ${\rm {\ Kr+F_{2}\rightarrow KrF_{2}}}$

製取二氟化氪的方法有：

1、放電合成法：在 40～60torr 的壓力下，對 1:1 或 2:1 比例的氟和氪混合物放電，可得到二氟化氪。 由於單質氟有劇毒，因而改用含氟化合物如二氟二氯甲烷，在高頻放電下同氪反應，也可製得二氟化氪。如果反應過程採用循環法，產率可顯著提高。

2、高能輻射法：用能量為 10MeV 的質子流，在 133K 的溫度下輻照氪和氟的混合物，可得到二氟化氪。

3、光化學合成法：在一定溫度下，用適宜波長的紫外光照射氪和氟的混合物，亦可以合成二氟化氪。最佳的反應溫度是−196℃（77K），此時氪為固態，氟為液態。 光源的波長對反應的量子產額有很大的影響，最適宜的波長則為 303～313nm。 若使用更高的波長，會造成產率降低。

光化學合成二氟化氪的機理，首先是分子氟受激發分解為原子氟，原子氟再同氪結合為 ${\rm {\ KrF}}$ 自由基，然後 ${\rm {\ KrF}}$ 同 ${\rm {\ KrF}}$ 或氟原子碰撞生成 ${\rm {\ KrF_{2}}}$ 。

4、底質析離法：以氬為底質，將反應物氪和氟同它混合，比例 ${\rm {\ F_{2}:Kr:Ar=1:70:200}}$ ，在 20K 時用聚焦的中壓汞燈輻照 3 小時，立即測定紅外光譜，確證生成了二氟化氪。

## 性質

無色固體，具有揮發性。線狀分子，具有 $\ D_{\infty h}$ 的二面體群對稱性。 ${\rm {\ Kr\!-\!F}}$ 鍵長 1.889±0.01Å。有兩種晶形： ${\rm {\ \alpha }}$ - 型（低溫型）和 ${\rm {\ \beta }}$ - 型（高溫型）。 ${\rm {\ \alpha }}$ - 型在低溫下穩定，為體心四方晶系； ${\rm {\ \beta }}$ - 型在−80℃以上穩定。

二氟化氪在室溫下可自發分解為氪和氟。它只有在零下 30 度時才是穩定的，在乾冰溫度（−78℃）下可以長期存放。

遇水立即水解，產物是氪和氟。它不論在酸性還是鹼性溶液中都會迅速水解，不留下任何氪化合物，這一點與二氟化氙不同。

能溶於無水氟化氫。1000g 的無水氟化氫，約溶解 16mol 的二氟化氪（20℃）。0℃時測得該溶液的核磁共振譜，表明二氟化氪的兩個氟原子是等同的，而且不會與溶劑中的氟發生交換。

二氟化氪可以生成多種加合物，但加合配體基本上都是有路易斯酸性的氟化物，如 ${\rm {\ KrF_{2}\cdot SbF_{5}}}$ 、 ${\rm {\ KrF_{2}\cdot XeF_{6}}}$ 等。這些加合物中含有 ${\rm {\ KrF^{+}}}$ 和 ${\rm {\ Kr_{2}F_{3}^{+}}}$ 陽離子和相應的氟化物接受氟離子後生成的陰離子。

二氟化氪的生成熱為正值（60.24 kJ/mol），即吸熱反應。二氟化氪是已知由單質氟合成的各種氟化合物中，唯一一個通過吸熱反應生成的。這一點有重要的意義，它意味著二氟化氪有異常強的氧化性和氟化性，甚至比單質氟、氟化氙、鹵素氟化物和氧的氟化物還要強。

它可以將金氧化為其最高的氧化態 + 5：

　
: ${\rm {\ 7KrF_{2}+2Au\rightarrow 2KrF^{+}AuF_{6}^{-}+5Kr}}$

產物可以看做是二氟化氪與五氟化金的加合物 ${\rm {\ KrF_{2}\cdot AuF_{5}}}$ 。它在 60℃分解，生成五氟化金、氟和氪：

　
: ${\rm {\ KrF^{+}AuF_{6}^{-}\rightarrow AuF_{5}+Kr+F_{2}}}$

二氟化氪也可將氙直接氧化為六氟化氙：

　
: ${\rm {\ 3KrF_{2}+Xe\rightarrow XeF_{6}+3Kr}}$

 ${\rm {\ KrF^{+}}}$ 和 ${\rm {\ Kr_{2}F_{3}^{+}}}$ 離子都是極強的氧化劑，它們可將五氟化溴（ ${\rm {\ BrF_{5}}}$ ）氧化為 ${\rm {\ BrF_{6}^{+}}}$ ， 將五氟化氯（ ${\rm {\ ClF_{5}}}$ ）氧化為 ${\rm {\ ClF_{6}^{+}}}$ ， 也可將 ${\rm {\ Xe}}$ 氧化為 ${\rm {\ XeF^{+}}}$ 。

## 用途

可以用作氧化劑 ，但由於穩定性不強，因此很少用。

## 參見

* 二氟化氙、二氟化氡

## 參考資料
二氟化氮

**二氟化氮**, 又稱二氟氨基自由基，是一種自由基，化學式 NF2・。這個小分子和它的二聚體四氟肼存在平衡。

N2F4 ⇌ 2 NF2•

其中，溫度越高， NF2・的含量就越多（與二氧化氮一樣）。

這種分子有奇數個電子，也足夠穩定到可以在實驗上研究。

## 性質

斷裂 N 
2F 
4 的 N–N 鍵需要 20.8 千卡每摩爾（87 千焦耳每摩爾）的能量。作為比較，N 
2O 
4 的 N–N 鍵能為 14.6 千卡每摩爾（61 千焦耳每摩爾）、N 
2O 
2 中為 10.2 千卡每摩爾（43 千焦耳每摩爾），N 
2H 
4 中則為 60 千卡每摩爾（250 千焦耳每摩爾）。N 
2F 
4 的標準生成焓（Δ_H_f）是 8.227 千卡每摩爾（34.421 千焦耳每摩爾）。

在室溫下，只有 0.7% 的 N 
2F 
4 會離解成 NF 
2。到了 225 °C，99% 的 N 
2F 
4 都會離解成 NF 
2。

NF 
2 的 N–F 鍵長為 1.3494 Å，F–N–F 鍵角為 103.33°。

## 用處

二氟化氮是產生一氟化氙激發態雷射的中間產物。三氟化氮是雷射的製備原料，當三氟化氮被電子撞擊時，會產生二氟化氮自由基和自由的氟離子:

NF3 + e− → NF2 + F−

自由氟離子會和氙陽離子反應。

二氟化氮可以繼續反應，生成一氟化氮和氟離子：

NF2• + e− → NF + F−

## 參考資料

## 擴展閱讀

* Goodfriend, P.L.; Woods, H.P. The absorption spectrum of NF2. Journal of Molecular Spectroscopy. January 1964, **13** (1–4): 63–66. Bibcode:1964JMoSp..13...63G. doi:10.1016/0022-2852(64)90055-4.
* Jacox, Marilyn E.; Milligan, Dolphus E.; Guillory, William A.; Smith, Jerry J. Matrix-isolation study of the vacuum-ultraviolet photolysis of NF3. Journal of Molecular Spectroscopy. August 1974, **52** (2): 322–327. Bibcode:1974JMoSp..52..322J. doi:10.1016/0022-2852(74)90122-2.
* Heidner, R. F.; Helvajian, Henry; Koffend, J. Brooke. Tunable UV laser photolysis of NF2: Quantum yield for NF(a1Δ) production. The Journal of Chemical Physics. August 1987, **87** (3): 1520–1524. Bibcode:1987JChPh..87.1520H. doi:10.1063/1.453262.
* Papakondylis, Aristotle; Mavridis, Aristides. Electronic and geometrical structure of the NF2 radical (PDF). Chemical Physics Letters. December 1993, **216** (1–2): 167–172 [2020-06-23]. Bibcode:1993CPL...216..167P. doi:10.1016/0009-2614(93)E1254-E. （原始內容存檔 (PDF) 於 2017-08-14）.  （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Cai, Z.-L.; Sha, G.-H.; Zhang, C.-H.; Huang, M.-B. Ab initio study of low-lying electronic states of the NF2 radical. Chemical Physics Letters. March 1991, **178** (2–3): 273–278. Bibcode:1991CPL...178..273C. doi:10.1016/0009-2614(91)87068-M.
二氟化硫

**二氟化硫**是一種硫的鹵化物，化學式為 SF2。它可由二氯化硫與氟化鉀或氟化汞在低壓在反應製得：

　
: ${\rm {\ SCl_{2}+2KF{\xrightarrow {423K}}SF_{2}+2KCl}}$

　
: ${\rm {\ SCl_{2}+HgF_{2}{\xrightarrow {423K}}SF_{2}+HgCl_{2}}}$

二氟化硫分子中鍵角為 98°，鍵長為 159pm。這種化合物十分不穩定，會二聚成為 FSSF3。它的不對稱同分異構體 S2F4 被認為是透過將 SF2 插入到另一個 SF2 分子的 S-F 鍵產生的。

它也可以由二氟化氧和硫化氫反應生成：

　
: ${\rm {\ OF_{2}+H_{2}S{\xrightarrow {}}SF_{2}+H_{2}O}}$

## 參考資料
二氟化鈣

**氟化鈣**（化學式：CaF2）是鈣的氟化物，為白色晶體，難溶於水，單晶是透明的。它是螢石礦物的主要成分，也是氟元素的主要來源，可用於製取氟化氫、氟氣、氟化物等重要化學試劑，年產量達 50 萬噸（1990 年代後期）。

氟化鈣型結構是晶體結構中的一種重要結構。立方體晶胞中，Ca2+ 與八個 F−以立方體型配位，F−與四個 Ca2+ 以四面體型配位。 由於晶格中 F 心存在，礦物中的氟化鈣常帶很深的顏色。

工業上和實驗室中都以氟化鈣為原料製取氟化氫。氟化鈣與濃硫酸在鉛皿中反應，便會有氟化氫氣體放出：

　
: CaF2(s) + H2SO4(l) → CaSO4(s) + 2 HF(g)

氟化氫是化工中極為重要的中間體，可以配製氫氟酸，也是製取有機氟化合物、氟化物等多種化學試劑的原料。

## 參見

* 同族的氟化物：氟化鈹 - 氟化鎂 - 氟化鍶 - 氟化鋇 - 氟化鐳
* 同族的鈣鹽：氯化鈣 - 溴化鈣 - 碘化鈣
* 礦物 ： 螢石

## 參考資料

## 外部連結

* 氟化鈣型晶體結構的三維立體演示 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氟化钒

**二氟化釩**是一種釩的氟化物，外觀為藍色晶體。

## 製備

二氟化釩可以由 1150 °C 下的氟化氫氣氛中，三氟化釩被氫氣還原而成：

　
: $\mathrm {2\ VF_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ VF_{2}+2\ HF} $

## 性質

### 物理性質

二氟化釩是四方晶系，空間群 P42/mnm (No. 136) 。它的晶格常數為 _a_= 480.4 pm 和 _c_ = 323.7 pm。

### 反應

二氟化釩是很強的還原劑，可以在氫氧化鎂下把氮氣還原成肼。

它在水中溶解，形成 [V (H2O)6]2+ 離子。

　
: $\mathrm {V^{2+}+6\ H_{2}O\longrightarrow [V(H_{2}O)_{6}]^{2+}} $

## 參考資料
二氟化钯

**二氟化鈀**是一種鈀元素和氟元素形成的無機化合物，化學式為 PdF2。

## 製備

將三氟化鈀（PdII[PdIVF6]）與四氟化硒（SeF4）一起回流可製得二氟化鈀：

　
: Pd[PdF6] + SeF4 → 2PdF2 + SeF6

## 結構與順磁性

與同族的二氟化鎳類似，PdF2 採用金紅石型晶體結構，其中含有八面體配位的鈀，電子排布為 t6 
2g e2 
g。這樣的排布導致了 PdF2 中鈀的 eg 軌道有兩個不成對電子而具有順磁性。

## 參見

* 氟化鈀

## 參考資料
二氟化铅

**氟化鉛**（**Lead(II) fluoride**）化學式為 PbF2，是無味的白味固體。

## 用途

氟化鉛用在以下的應用

* 低熔點的玻璃
* 可以反應紅外線的玻璃塗層
* CRT 電視的磷光體
* 製造甲基吡啶時的催化劑。

## 製備

氟化鉛可以用多種方式製備，可以將氫氧化鉛或碳酸鉛和氫氟酸反應，再將生成物中的水蒸發而得：

　
: Pb(OH)2 + 2 HF → PbF2 + 2 H2O

氟化鉛也可以用在鉛鹽溶液中加入氫氟酸，或是在硝酸鉛溶液中加入氟化鉀：

　
: 2 KF + Pb(NO3)2 → PbF2 + 2 KNO3

## 參考資料
二氟化铍

**氟化鈹**，化學式：BeF2，鈹的氟化物，白色固體，最重要的金屬鈹生產原料。

## 製備

四水合氟化鈹在加熱時會水解，所以無水氟化鈹不能用濕法製備。無水氟化鈹可由無水氟化氫氣體在 220°C 與氧化鈹作用而製得。270-280°C 時，在二氧化碳氣流中熱解氟鈹酸銨，也可以得到無水氟化鈹。

氟化鈹吸濕性很強，很難制純。

## 結構

氟化鈹的結構與二氧化矽相似，主要因為氧離子和氟離子在半徑和極化性上都比較相近。氟化鈹中的鈹原子為四配位、四面體型。氟化鈹也容易形成無定形體，而難於形成晶體。

氟化鈹與其他鹵化鈹不同，它在氣相時不是二聚體，而為線型分子，Be-F 鍵長為 177pm。熔融的氟化鈹與水有些相似，也有很強的分子間締合作用，其密度在熔點附近同樣發生降低。

## 性質

氟化鈹有吸水性，在水中有很大的溶解度，但溶解過程是比較緩慢的。25 攝氏度時氟化鈹的溶解度約為 25mol/L。從氟化物 - 氟化鈹 - 水體系中，可以析出氟鈹酸鹽固體。

## 參見

* 氯化鈹、溴化鈹、碘化鈹
* 氟化鎂、氟化鈣、氟化鍶、氟化鋇

## 參考資料
二氟化铕

**氟化亞銪**是一種無機化合物，化學式為 EuF2。它首次於 1937 年被合成。

## 製備

氟化亞銪可由氟化銪和金屬銪或氫氣反應得到：

　
: $\mathrm {2\ EuF_{3}+Eu\longrightarrow 3\ EuF_{2}} $

　
: $\mathrm {2\ EuF_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ EuF_{2}+2\ HF} $

## 性質

氟化亞銪是亮黃色的固體，它具有螢石結構。在 114 kPa 的壓力和 400 °C 下，它轉變為正交的氟化鉛型晶體。它在常溫的空氣中穩定，高溫下活潑，易和氧反應，生成 EuOF 等產物。

## 參考文獻
二氟化铥

**氟化亞銩**是鑭系金屬銩的氟化物之一，化學式為 TmF2。它在 900 °C 時可以和四氟化鋯反應，生成具有六方晶系結構的 TmZrF6。此外，關於氟化亞銩的低溫穆斯堡爾能譜以及一些理論研究也有報導。

## 參考文獻
二氟化铬

**二氟化鉻**是一種無機化合物，化學式為 CrF2。它是藍綠色的固體，微溶於水，難溶於乙醇，可溶於沸騰的鹽酸，但和熱的濃硫酸或濃硝酸無作用。它和其它二價鉻化合物一樣，在空氣中可以氧化為三氧化二鉻。

## 製備及結構

它可由無水氯化亞鉻和氟化氫反應得到，反應在室溫就可以發生，但通常選擇 100-200 °C 以讓反應進行完全。

　
: CrCl2 + 2HF → CrF2 + 2HCl

CrF2 具有金紅石結構，Cr (II) 為八面體，F−處於三角形的幾何環境。兩個 Cr-F 鍵鍵長為 2.43 Å，另外四個 Cr-F 鍵較短，為 2.00 Å。

## 參考文獻
二氟化银

**二氟化銀**（化學式：AgF2），IUPAC 名稱**氟化銀 (II)**，是少見的銀 (II) 化合物之一。二氟化銀是無色或白色結晶粉末，對光敏感，有雜質氧化銀和氟化銀存在時呈棕色或黃色。它是強氟化劑，需保存在特富龍材料或石英管中。

## 製備

AgF2 主要用於實驗室用途，可由 Ag2O、AgF 或 AgCl 與氟氣反應製備。

## 結構

大多數二氟化銀的 F/Ag 摩爾比都小於 2，一般為 1.75，含有碳、銀及銀的氧化物雜質。

以前有人曾認為二氟化銀中銀不是 + 2 氧化態，而是 AgI 和 AgIII 的混合價態化合物（AgI[AgIIIF4]），與一氧化銀類似。但 Ag (II) 的存在已被中子衍射證實。高溫時存在 AgI[AgIIIF4] 結構，但該結構不穩定，會轉化為 AgF2。

二氟化銀基態與第一激發態間的能量為 59kJ/mol。它具順磁性，-110°C 以下呈現鐵磁性，氣態時為 D∞h 對稱群。

## 反應

二氟化銀與水劇烈反應，並生成臭氧：

　
: ${\rm {\ 6AgF_{2}+3H_{2}O\rightarrow 6AgF+6HF+O_{3}\uparrow }}$

二氟化銀與稀硫酸加熱，

　
: ${\rm {\ 4AgF_{2}+2H_{2}SO_{4}+2H_{2}O{\xrightarrow {\triangle }}2Ag_{2}SO_{4}+8HF+O_{2}\uparrow }}$

## 用途

AgF2 用作強氧化劑和氟化劑。一些反應如：

* 合成全氟化合物，途徑有：
 1. ${\rm {\ CR_{3}H+2AgF_{2}\rightarrow CR_{3}F+HF+2AgF}}$
2. ${\rm {\ CR_{3}X+2AgF_{2}\rightarrow CR_{3}F+X_{2}+2AgF}}$
3. ${\rm {\ R_{2}C=CR_{2}+2AgF_{2}\rightarrow R_{2}CFCFR_{2}+2AgF}}$

R 為有機基團，X 為鹵素原子。用於此用途的高價氟化物還有 CoF3、MnF3、CeF4 和 PbF4。

* 可與芳香化合物很快發生氟化反應，但較難控制在一氟代物：

　
: C6H6 + 2AgF2 → C6H5F + 2AgF + HF

* 合成氙的氟化物。反應具爆炸性，於無水氟化氫溶液中反應得到二氟化氙。
* 氧化一氧化碳為碳醯氟。

## 危害

AgF 
2 是極強的氧化劑，和水劇烈反應，和稀酸反應生成臭氧，和碘化物反應生成碘，和乙炔反應還會生成爆炸性的乙炔銀。它對光敏感，非常容易潮解且有腐蝕性。它和過氧化氫劇烈反應，放出氧氣。

## 參考資料

## 外部連結

* 氟化物資料（英文）
* WebElements—AgF2（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）
* 二氟化銀 Archive.is 的存檔，存檔日期 2013-04-25— 化工引擎
二氟化锗

**二氟化鍺**(**GeF2**) 是一種鍺和氟的化合物，常溫下呈白色固體，可以通過四氟化鍺與鍺粉在 150–300 °C 下反應製取。

## 結構

GEF2 的常見形狀為正交晶體，空間對稱群為 P212121 (No. 19), 皮爾遜符號為 oP12, 晶格常數為 a = 0.4682 nm, b = 0.5178 nm, c = 0.8312 nm, Z = 4 (每個晶體有四個子結構)。其晶體結構特徵為錐形 GeF3 所構成的聚合物鏈。一個氟原子與兩個相鄰的鍺原子形成弱鍵 另外，GeF2 罕見晶體形式有空間四角對稱性，空間對稱群為 P41212 (No. 92)。皮爾遜符號為 12, 晶格常數為 = 0.487 nm, b = 0.6963 nm, c = 0.858 nm.

## 引用
二氟化锡

**氟化亞錫**，又稱**二氟化錫**是一種無機化合物，化學式 SnF2。它是一種無色固體，是牙膏的添加劑之一。

## 防止蛀牙

氟化亞錫的引入是來替代氟化鈉的，以防止蛀牙。為此，約瑟夫・穆勒（Joseph Muhler）和威廉・尼伯格（William Nebergall）對此進行了介紹。 為了表彰他們的創新，這兩個人被入選到發明家名人堂。 

氟化亞錫將含鈣礦物質磷灰石轉換為氟磷灰石，這使牙釉質對細菌產生的酸攻擊更具抵抗力。 而且隨著時間的流逝，氟化鈉會和鈣反應形成氟化鈣，幾乎完全不溶，因此對牙齒保護無效。氟化亞錫不會那樣，是一種更穩定的成分，因此在長期保存後仍能有效增強牙釉質。 氟化亞錫已被證明與氟化鈉一樣，能有效減少齲齒的發生 並控制牙齦炎。

## 製備

SnF2 可以通過蒸發 SnO 和 40％的 HF 化合而成。

　
: SnO + 2 HF → SnF2 + H2O

## 水溶液

氟化亞錫可溶於水，並會水解。在低濃度下，它會形成 SnOH+, Sn(OH)2 和 Sn (OH)3−。 在高濃度下，它會形成多核離子，包括 Sn2(OH)22+ 和 Sn3(OH)42+。 水溶液容易氧化形成不溶性的 SnIV 沉澱物，不能有效地預防牙齒疾病。 使用穆斯堡爾譜學對冷凍樣品進行的氧化研究表明，O2 是其中的氧化性物質。 

## 路易斯酸性

SnF2 是一種路易斯酸。舉個例子，它可以形成 1:1 (CH3)3NSnF2 和 2:1 的三甲胺加合物 [(CH3)3N]2SnF2 ， 也可以 1:1 和 DMSO 加合 ，形成 (CH3)2SO·SnF2。

在含氟離子的溶液里， 它形成氟離子配合物 SnF3−、Sn2F5− 和 SnF2(OH2)（和水的配合物）。 從含有 NaF 的水溶液中結晶，得到含有多核陰離子的化合物如：NaSn2F5 或 Na4Sn3F10，而沒有 NaSnF3。 NaSnF3 含有 SnF3− 陰離子，可以在吡啶水溶液生成。 其它含有 SnF3− 陰離子的化合物如： Ca (SnF3)2 也被發現了。

## 還原性

SnF2 是還原劑，它的還原電位 Eo(SnIV/ SnII) = +0.15 V 。 它的 HF 溶液會被氧化劑 (如 O2、SO2 或 F2) 氧化 ，形成中間價態化合物如： Sn3F8 (含有 SnII 和 SnIV ，並且沒有 Sn–Sn 鍵)。

## 結構

單斜晶形式包含四聚體 Sn4F8，其中 Sn 原子有兩個不同的配位環境。 在每種情況下，都有三個最近的鄰近原子，其中 Sn 是在一個四面體的頂點，而孤對的電子在空間上是活躍的。 其它氟化亞錫已報告的結構如 GeF2 和黃碲礦的結構。

## 分子型 SnF2

在氣態， SnF2 形成單體，二聚體和三聚體。 SnF2 單體是一種非線性分子， Sn−F 鍵的鍵長是 206 pm。 據報導，SnF2 的聚合物（有時也稱為聚二氟化錫）與炔烴和芳香族化合物在 12 K 下沉積在氬氣基質中的配合物已被發現。 

## 安全性

SnF2 吸入或與眼睛接觸會引起發紅和刺激。 攝入到急性水平（超過 2 mg/m3）時，會引起腹痛和休克。 罕見但嚴重的過敏反應是可能的（症狀包括瘙癢，腫脹和呼吸困難）。當用於牙科產品時，也可能會出現輕度的牙齒變色，可以通過刷牙清除。 

## 參考資料
二氟化锰

**氟化錳**是一種無機化合物，化學式為 MnF2。它是一種淡粉紅色固體，其顏色源自於二價錳離子的特徵色。它可用於特種玻璃和雷射器的製造。

## 製備與結構

氟化錳可由碳酸錳和氫氟酸反應製得：

　
: MnCO3 + 2 HF → MnF2 + CO2↑ + H2O

也可由氯化錳和過量的氟化銨反應，得到 NH4MnF3，它在二氧化碳中加熱至 290~300 °C 得到氟化錳。它也能通過四氧化三錳（或草酸錳）與氟化銨加熱反應製得。

氟化錳存在多種晶相，_P_42/_mnm_(金紅石型) 和 _P_42_m_ 是已知的，金紅石型的氟化錳在高壓會轉變為 α-PbO2 相。

## 反應

氟化錳和 M2MnF6（M=K, Rb, Cs）在真空中加熱（或氮氣環境下加壓，M=NH4）反應，可以得到相應的 MMnF4。它可以被氟氣氧化至四氟化錳；而在氟化氫中的反應會生成三氟化錳，氟化氫中生成四氟化錳還需紫外光的照射。它和三氟化錳反應，還能得到 Mn2F5 和 Mn3F8。氟化錳和過量二氟化氙加熱反應，可以得到 XeF2·MnF4，反應中 Mn2+ 被氧化至 Mn4+；KrF2·MnF4 則需在低溫氟化氫中由氟化錳和二氟化氪反應得到，室溫時，它會分解為四氟化錳、二氟化氪、氪和氟氣。

它在潮濕的氮氣中加熱至 500 °C 發生水解，生成一氧化錳，在潮濕空氣中加熱除了水解外還會發生氧化反應；它和硫蒸氣的反應發生在氟化錳的表面。

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* XIE, M; PENG, X; FU, X; ZHANG, J; LI, G; YU, X. Synthesis of Yb3+/Er3+ co-doped MnF2 nanocrystals with bright red up-converted fluorescence. Scripta Materialia. February 2009, **60** (3): 190–193. ISSN 1359-6462. doi:10.1016/j.scriptamat.2008.10.010.
* Baskurt, Mehmet; Nair, Rahul R.; Peeters, Francois M.; Sahin, Hasan. Ultra-thin structures of manganese fluorides: conversion from manganese dichalcogenides by fluorination. Physical Chemistry Chemical Physics. 2021, **23** (17): 10218–10224. ISSN 1463-9076. PMID 33881066. doi:10.1039/d1cp00293g. eISSN 1463-9084.
二氟化镍

**氟化鎳**是一種無機化合物，化學式為 NiF2，在空氣中穩定。

## 製備

碳酸鎳或氫氧化鎳與氫氟酸反應，可以製備氟化鎳：

　
: NiCO3 + 2 HF → NiF2·H2O + CO2↑

　
: Ni(OH)2 + 2 HF → NiF2·2H2O

反應時，需要將氫氟酸緩慢滴入含 Ni (II) 的懸濁液中。工業上，為了節約成本，往往會使 F−過量，過量的 F−常用石灰法處理。

## 化學性質

氟化鎳和氟化鉀共熔，可以得到綠色的化合物 K2[NiF4]，它的結構和一些超導氧化物材料有著緊密的聯繫。

氟化鎳與氟化氫銫按 1:1 摩爾比進行反應，在 800~900℃的惰性氣氛下加熱，可以得到黃綠色的 CsNiF3。用氟化銫進行反應也能得到此產物。

氟化鎳和強鹼反應，可以得到氫氧化鎳 (II)：

　
: NiF2 + 2 NaOH → Ni(OH)2 + 2 NaF

## 參考文獻

## 拓展閱讀

* DH Lee, KJ Carroll, S Calvin, _et al_. Conversion mechanism of nickel fluoride and NiO-doped nickel fluoride in Li ion batteries （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. _Electrochimica Acta._,2011. (59). DOI:10.1016/j.electacta.2011.10.105.
二氟化镱

**二氟化鐿** 是一種無機化合物，是鐿的氟化物。

## 製備

二氟化鐿可以由三氟化鐿被鐿金屬或氫氣 還原而成。

　
: $\mathrm {2\ YbF_{3}+Yb\longrightarrow 3\ YbF_{2}} $

　
: $\mathrm {2\ YbF_{3}+H_{2}\longrightarrow 2\ YbF_{2}+2\ HF} $

## 性質

二氟化鐿是一種灰色固體。它的結構是螢石結構。 

## 參考資料
二氟氧化硒

**二氟氧化硒**是硒的一種氟氧化物，化學式 SeOF2。

## 製備

二氟氧化硒可以由二氯氧化硒和氟化鉀反應而成。

　
: 2 KF + SeOCl2 → 2 KCl + SeOF2

它也可以由四氟化硒和水或二氧化硒的反應產生。

　
: SeF4 + H2O → SeOF2 + 2 HF

　
: SeF4 + SeO2 → 2 SeOF2

二氧化硒和四氟化硫的反應也會生成二氟氧化硒。

　
: SeO2 + SF4 → SeOF2 + SOF2

## 反應

二氟氧化硒和二氟化氙反應，生成 Xe (OSeF5)2。

　
: 3 XeF2 + 2 SeOF2 → Xe(OSeF5)2 + 2 Xe

它和氟氣在氟化鉀存在下反應，生成次氟酸五氟化硒。

　
: SeOF2 + KF → K+[SeOF3]- —F2→ K+[SeOF5]- —F2→ KF + SeOF6

## 用處

二氟氧化硒可用作特殊溶劑。

## 參考資料
二氟氨基五氟化硫

**二氟胺基五氟化硫**是一種由氟、硫和氮形成的無機化合物，化學式為 NF2SF5。

## 製備

二氟胺基五氟化硫可由四氟肼和四氟化硫在紫外線下照射反應。

　
: N2F4 + 2 SF4 → 2 SF5NF2.

## 參見

* 六氟化硫

## 參考資料
二氟氯氧磷

**二氟氯氧磷**是一種無機化合物，化學式為 POClF2。它可以二氟磷酸鉀和五氯化磷為原料製得。

　
: KPO2F2 + PCl5 → POF2Cl + POCl3 + KCl

它和疊氮化鈉反應，可以得到二氟疊氮氧磷。它和 Hg (OTeF5)2 反應，可以得到 POF2(OTeF5)。

## 參考文獻
二氟氯溴甲烷

**二氟一氯一溴甲烷**，也稱為**海龍 1211** 或**氟利昂 12B1**，是化學式為 CF2ClBr 的有機化合物，是鹵代烷的一種。

二次世界大戰時首次使用二氟一氯一溴甲烷作為飛機及坦克車的滅火劑。約在 1973 年時開始用二氟一氯一溴甲烷作為像博物館、大型電腦室或電信交換機房等有貴重物品場所的氣體滅火裝置。二氟一氯一溴甲烷也用在船舶引擎室的滅火裝置中。二氟一氯一溴甲烷也是商用飛機中滅火劑的首選。

二氟一氯一溴甲烷滅火劑的優點包括其毒性較四氯化碳要小，而且二氟一氯一溴甲烷是共價化合物，加熱後不會產生可導電的離子，因此也可用作電氣設備的滅火劑。

由於海龍 1211 是易揮發性的滅火劑，在使用時人員需佩戴呼吸器。

## 臭氧破壞問題

二氟一氯一溴甲烷會造成臭氧層破壞，其臭氧破壞潛勢是 3。由於蒙特婁議定書對於臭氧破壞物質的管制，許多國家自 1994 年起已規定除必要用途外，禁止生產二氟一氯一溴甲烷及類似的氟氯碳化合物，不過有些場合允許使用回收再純化的二氟一氯一溴甲烷。

雖然海龍 1211 價格較高，在美國仍然廣為使用，其中美國軍方的使用量最大。不過歐洲及澳洲已限制海龍 1211 只能用在像航空、軍事及警用等關鍵應用中。UL 認證的海龍 1211 滅火器原訂在 2009 年 10 月起就要停止製造。但後續的替代方案仍未定案。

## 參考資料

## 參照

* 海龍 (化學品)
* 三氟溴甲烷
* 臭氧破壞潛勢
二氟氯碘甲烷

**二氟氯碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CClF2I。它可由二氟氯乙酸甲酯、LiCl/HMPA 和碘或一溴化碘在 90~95 °C 反應，或二氟氯乙酸銀和碘在 120~260 °C 反應得到：

　
: CClF2COOAg + I2 → CClF2I + CO2 + AgBr

六氟乙烷或三氟氯甲烷和碘的電感耦合電漿體（12 MHz）反應也能得到二氟氯碘甲烷。

## 參考文獻
二氟溴乙酸乙酯

**二氟溴乙酸乙酯**是一種有機化合物，化學式為 C4H5BrF2O2。它可以二氟溴乙酸為原料，轉化為醯氯後和乙醇反應製得。它和氫氧化鈉在甲醇溶液中反應，可以得到二氟溴乙酸鈉。在三乙胺存在下，它和苄胺在乙酸乙酯中回流反應，可以得到 _N_- 苄基二氟溴乙醯胺。

## 參考文獻
二氟溴乙酸钾

**二氟溴乙酸鉀**是一種羧酸鹽，化學式為 CF2BrCOOK，它可由氫氧化鉀和二氟溴乙酸乙酯在甲醇中反應得到。它在 148 °C 分解。它和碘化鉀、碘在碘化亞銅的存在下反應，可以得到二氟二碘甲烷。它和三苯基磷在 DMF 中反應，可以得到三苯基鏻基二氟乙酸內鹽。

## 參考文獻
二氟溴碘甲烷

**二氟溴碘甲烷**是一種有機化合物，化學式為 CF2BrI。它可由三氟甲基三氟環氧乙烷和一溴化碘在鎳催化下反應得到，產率 13%。它和一氧化氮反應，可以得到暗藍色的亞硝基二氟溴甲烷。

## 參考文獻
二氟甲基鳥氨酸

**二氟甲基鳥氨酸**（**Difluoromethylornithine；DFMO**）是一種藥物，也稱為**依氟鳥氨酸**（**Eflornithine**），製造者為賽諾菲－安萬特藥廠。它是鳥胺酸去羧化酶（ornithine decarboxylase；ODC）的抑制物，而 ODC 是生物體內合成多胺（polyamine）所需的第一個酶。

這種藥在使用上有許多變化，最初是為了治療癌症而發展出來，但是後來在癌症治療上沒有應用，反而是能夠用來對抗由布氏甘比亞錐蟲（_Trypanosoma brucei gambiense_）所引起的非洲人類錐蟲病（African trypanosomiasis）西非類型。後來又發現它能用來抑制毛髮生長。現在有一些科學家正在研究二氟甲基鳥氨酸在癌症治療上的功效。

治療錐蟲病的二氟甲基鳥氨酸以 **Ornidyl®** 作為商標名稱；除毛膏則是以 **Vaniqa®** 為名販售。

## 睡眠症的治療

### 功能

二氟甲基鳥氨酸是以自殺性抑制的方式來抑制鳥氨酸脫羧酶（ODC），這是一種調節細胞分裂的酶，專門催化多胺生物合成的第一個步驟。並且因此能夠殺死錐蟲。

二氟甲基鳥氨酸對於布氏甘比亞錐蟲（_Trypanosoma brucei gambiense_）的效用之所以會被人發現，是因為它能使昏迷的病患甦醒，二氟甲基鳥氨酸也因此稱為「復活藥」。

研究人員希望能夠以二氟甲基鳥氨酸來取代毒性過強、致死率過高，且不可使用於懷孕婦女的含砷藥物美拉胂醇（melarsoprol）。不過二氟甲基鳥氨酸仍然有一些副作用，包括造成下痢、腹痛與貧血，只是病人對此的耐受性較高，不需要因此停止用藥。

### 生產

二氟甲基鳥氨酸的供應有限，因為製造者認為這種藥品的生產不敷成本。安萬特藥廠（後來與賽諾菲合併）因此在 1995 年停止生產這種藥物，不敷成本的主要原因在於非洲人類錐蟲病的病患大多屬於貧窮人口，這些人沒有能力支付任何醫療費用。

到了 2001 年，在無疆界醫師（MSF）組織、國際醫學非政府組織（NGO）以及世界衛生組織（WHO）的遊說之下，製造商同意恢復生產二氟甲基鳥氨酸、美拉胂醇與噴他脒（pentamidine），並且供應能夠滿足需求的產量。製造商與世界衛生組織之間達成了一個為期 5 年的協議，其中也包括無疆界醫師在藥品分配上的工作。在協議中，安萬特每年所要供應的藥物總價值是 500 萬美元。此外，生產 **Vaniqa®**（見「除毛膏段落」）的必治妥施貴寶公司，也會提供給安萬特部分生產二氟甲基鳥氨酸所需的資金。這個 5 年協議在 2006 年終止。

協議結束之後，賽諾菲－安萬特藥廠將會把生產技術轉移給其他願意持續生產二氟甲基鳥氨酸的工廠。

世界衛生組織在 2005 年 9 月的報告中表示，位於印度海德拉巴的印度化學技術研究院（India Institute of Chemical Technology），以及位於美國德州的 ILEX Oncology 公司，同時以較為便宜的新方法生產二氟甲基鳥氨酸。世界衛生組織也表示 ILEX Oncology 正在實驗用來治療癌症，以及用來對抗錐蟲病的口服配方。

### 劑量

用來治療錐蟲病時，二氟甲基鳥氨酸以每 6 小時 50 mg/kg，共 14 天的劑量送入靜脈。

## 除毛膏

**二氟甲基鳥氨酸**也是毛髮生長的抑制劑，這種功效是在治療疾病時被發現，因為它會阻礙某些患者毛髮生長。後來並以 Vaniqa®（濃度 13.9%）為名販售。

在一份送交美國美國食品藥品監督管理局（FDA）的資料裡，顯示出使用 Vaniqa® 控制臉部毛髮的女性中，有 58% 得到了改善效果（5% 的人毛髮幾乎或全清除；27% 顯著改善；26% 有改善），FDA 的資料也顯示這種藥劑在更年期後（postmenopausal）的婦女中較為有效。另一個關於安全性的報告發現，這種產品很少發生顯著的副作用，如粉刺、或乾癢，這份報告也顯示 2% 的使用者因為不良反應而停止使用。

## 參考資料

## 參見

* 非洲人類錐蟲病
* 錐蟲
* 鳥氨酸
* 鳥胺酸去羧化酶

## 外部連結

* HairFacts: Vaniqa overview and medical data
* WHO Eflornithine page
二氟甲烷

**二氟甲烷**，是一種鹵代烴（化學式：CH2F2），也是鹵代甲烷的一種。它是甲烷的四個氫原子中的兩個被氟原子代替形成的化合物。

## 用途

二氟甲烷是一種擁有零臭氧損耗潛勢的冷媒。

二氟甲烷與五氟乙烷可生成一種恆沸混合物（稱為 R-410A），用作新冷卻劑系統中氯氟碳化合物（亦稱為 Freon）的代替物。
雖然二氟甲烷 (R32 冷媒) 它是零臭氧損耗潛勢，但它的全球暖化潛能，以每 100 年時間為基礎，其潛能是二氧化碳的 550 倍。

相較之下，R-410A 的全球暖化潛能更高，是二氧化碳的 1725 倍，與 R-22 相近。R32 的 GWP 值較 R410a 減少了 75%。

## 附加物理性質

## 參見

* 鹵代烴
* 鹵代甲烷
* 二氯甲烷 - 二溴甲烷 - 二碘甲烷
* 氟甲烷 - 三氟甲烷 - 四氟甲烷

## 參考資料

## 外部連結

* 二氟甲烷的可燃性（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 二氟甲烷（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* 紅外吸收光譜（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氟甲硅烷

**二氟矽烷**是無機化合物，化學式為 SiH2F2，是甲矽烷的兩個氫原子被氟取代而成的。

## 製備

二氟矽烷可由二氯矽烷和三氟化銻的鹵素交換反應製得。

　
: 3 SiH2Cl2 + 2 SbF3 → 3 SiH2F2 + 2 SbCl3

它也可以由四氟化矽和氫氣反應而成：

　
: SiF4 + 2 H2 → SiH2F2 + 2 HF

當煤炭燃燒時，微量的二氟矽烷會因此產生。

## 性質

二氟矽烷是一種氣體，沸點 −77.8 °C，熔點 −122 °C。 它沒有顏色。 二氟矽烷的矽 - 氟鍵長度為 1.358 Å ，大於一氟矽烷但小於三氟矽烷。

## 反應

在放電情況下，它們的一個氫原子會脫離，形成 SiHF2SiHF2 和氫氣。

　
: 2 SiH2F2 → SiHF2SiHF2 + H2

在高溫下，二氟矽烷會歧化成一氟矽烷和三氟矽烷。

## 用處

二氟矽烷用於牙科清漆中，以防止蛀牙。 

二氟矽烷也用於化學氣相沉積中，以沉積氮化矽膜。

## 參見

* 甲矽烷
* 一氟矽烷
* 三氟矽烷

## 參考資料
二氟碘甲烷

**二氟碘甲烷**是一種甲烷的衍生物，化學式為 CHF2I，沸點 21.6 °C。易燃，對眼、呼吸道及皮膚有刺激性。在使用該化學品時，應當戴好防護手套及防護眼鏡，避免直接接觸。對環境有害。

## 參考文獻
二氟磷酸

**二氟磷酸**是一種無機化合物，化學式為 HPO2F2。它是無色液體，對熱不穩定，容易水解。

它可由三氟氧磷的水解製得：

　
: POF3 + H2O → HPO2F2 + HF

它的進一步水解會生成氟磷酸，完全水解得到磷酸：

　
: HPO2F2 + H2O → H2PO3F + HF

　
: H2PO3F + H2O → H3PO4 + HF

它和三氟乙酸銀反應，可以得到二氟磷酸銀。

## 參考文獻
二氟胺

**二氟胺**是一種無機化合物，化學式 NHF2。

## 製備

二氟胺可以由二氟尿素的水解而成。

　
: $\mathrm {CH_{4}N_{2}O+2\ F_{2}\longrightarrow CH_{2}F_{2}N_{2}O+2\ HF} $

　
: $\mathrm {CH_{2}F_{2}N_{2}O+2\ HF+H_{2}O\longrightarrow } $ $\mathrm {HNF_{2}+CO_{2}+NH_{4}F\cdot HF} $

它也可以由四氟肼和硫代苯酚反應而成。

　
: $\mathrm {N_{2}F_{4}+2\ C_{6}H_{5}SH\longrightarrow 2\ NHF_{2}+C_{6}H_{5}SSC_{6}H_{5}} $

## 性質

二氟胺是一種無色爆炸性氣體，於 1931 年被 Otto Ruff 發現。它可以作為酸，與鹼反應形成 NF− 
2 離子。這個分子是三角錐型的。它在氟化鉀 下分解成二氟化二氮和氟化氫。

## 外部連結

* R. J. Douthart, J. N. Keith, W. K. Sumida: _Reactions of difluoramine with lewis acids_ （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, doi:10.1021/ba-1966-0054.ch014

## 參考資料
二氟胺基五氟化硫

**二氟胺基五氟化硫**是一種由氟、硫和氮形成的無機化合物，化學式為 NF2SF5。

## 製備

二氟胺基五氟化硫可由四氟肼和四氟化硫在紫外線下照射反應。

　
: N2F4 + 2 SF4 → 2 SF5NF2.

## 參見

* 六氟化硫

## 參考資料
二氟苯

**二氟苯**是苯的兩個氫原子變成氟而成的化合物，化學式 C 
6H 
4F 
2，有以下三種：

* 1,2 - 二氟苯
* 1,3 - 二氟苯
* 1,4 - 二氟苯
二氢与二氢氧

**一氧化二氫惡作劇**（英語：Dihydrogen monoxide parody）指將水描述成一種名為「一氧化二氫」的化學物質，並試圖透過偽科學到處散布恐慌，以此說明人們會輕信單方面的分析。水的化學式是 **H2O**，化學名稱即一氧化二氫，簡稱 DHMO，但並不是國際純粹與應用化學聯合會所發佈的化學名稱，且幾乎沒有人會使用這個名稱。此外還有「**羥酸**」、「苛性氫」等其他變種。

這個惡作劇將許多水的特性做負面描述，比如生鏽和溺水導致的死亡，把這些「害處」歸於水，呼籲人們同意禁止使用這種化合物。最初於 1990 年由埃里克・萊克納（Eric Lechner）和拉斯・諾普芩（Lars Norpchen）提出，1994 年由克萊格・傑克遜（Craig Jackson）修改。1997 年，一個 14 歲的學生內森・佐納（Nathan Zohner）以一氧化二氫為主題做了一個題為《我們到底有多容易上當？》（How Gullible Are We）的論文，使一氧化二氫引起廣泛關注。

這個化學式已歷經多次引用。例如，現實就有一個特別為「一氧化二氫」而設的材料安全性數據表。

## 最初網路發表

這是克萊格・傑克遜首次在網路上將此惡作劇發布的版本：

## 用詞

水分子的化學式為 H2O，意味著每個分子含有兩個氫原子和一個氧原子。拉丁文中，前缀「di-」指二，前缀「mon-」指一。「Oxide」指氧的化合物。從字面意義上看，dihydrogen monoxide 意指「兩個氫，一個氧」，與化學式一致。「一氧化」，雖然只是一個標準的化學術語，但「一氧化」很容易使無知者聯想到劇毒的一氧化碳。

由於氫原子的不斷變化特性，水也可以被理解為氫氧化物（OH−）和水合氫（H3O+）的水溶液 H2O。這使水既是酸，也是鹼，使其成為一種良好的溶劑。

在科學界，至今對於水仍留存不同的稱呼，其中包括為**氧烷**（Oxidane）、**氧化氫**（hydrogen oxide），鹼式名稱**氫氧化氫**（hydrogen hydroxide），以及若干酸式名稱如**氫氧酸**（hydroxic acid）、**羥基酸**（hydroxylic acid 或 hydroxilic acid）。另外，最初發表時的「**氫氧基酸**」其實稍有不妥，因其不符合酸的命名規則。另外，也有人對於水，起了 **μ- 氧** **二氫與二氫氧**化物一類的名稱。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在 2005 年有關無機化學的命名規則，水並沒有一個單一正確的化學名稱。化學命名的原則，是要讓聽到或閱讀化學名稱的人，不會對於化學名稱所代表的物質產生混淆；換句話說，一個名稱，只應用在一種物質。而一種物質，並不一定需要有一個單一名稱，不過可接受的名稱確有限制。對於水而言，「水」是其中一個可接受的名稱；雖然這並非系統化或國際化的名稱，但這個也單指一種物質。此外 IUPAC 建議的另外一個名稱是**氧烷**或**氧化氫**。

使用數字前綴是典型的共價鍵化合物命名法，而共價鍵亦存在於水分子中。而化合物中第一個元素的數字前綴則通常會被忽略掉，例如 H2S 通常會被稱為硫化氫，而 Li2O 則會被稱為氧化鋰。但是，硫化二氫、鋰氧化物和一氧化二鋰等沒有忽略數字前綴的名稱則常在工業和大學中被使用，即使氧化鋰是一個離子化合物。

然而，「**一氧化二氫**」、「**氧烷**」、「**氧化氫**」、「苛性氫」、「**羥酸**」和「**氫氧化氫**」等等的名稱，一般都不在正式科學場合被使用 ；不過，特殊種類的水會在科學領域中被區分，比如蒸餾水、去離子水或重水。

## 惡作劇影響

2012 年 4 月 14 日，中國中央電視台新聞頻道東方時空節目「真相調查」部分，引用果殼網用戶發表的惡作劇貼文「隔夜水中含有零醇、氫酚、一氧化二氫等化學物質，能進入血液循環，影響人體幾乎每一個生理反應」的內容（儘管這篇貼文是在果殼網的幽默笑話欄目「Geek 笑點低」中），並將此作為謠言進行了嚴肅的討論與批駁。惡作劇貼文作者不得不發表文章澄清自己並未造謠。

在 2012 年倫敦奧運會期間，中國游泳選手葉詩文傳出興奮劑質疑後證清白，網友編纂了一條「葉詩文教練承認其服用一氧化二氫」的貼文。包括中國環境管理幹部學院教授朱庚申在內的一些網友信以為真並進行評論，而朱庚申教授的學術水準因此而遭到了質疑。

2018 年 5 月，台灣武陵農場自日本引進的牛頓蘋果樹上貼著「注意」兩字的公告，下方還註明開花結果期間施用大量「一氧化二氫」，讓人以為是在提醒蘋果樹有噴灑農藥，不少民眾都嚇得不敢靠近。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結

* 有關一氧化二氫研究網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氢乳清酸

**4,5 - 二氫乳清酸**（英語：4,5-Dihydroorotic acid），或者簡稱**二氫乳清酸**（英語：Dihydroorotic acid）是一種乳清酸衍生物，是嘧啶生物合成的中間產物。

## 參考文獻
二氢乳清酸酶

**二氫乳清酸酶**（英語：Dihydroorotase，EC 3.5.2.3）也稱為**氨甲醯天冬氨酸脫水酶**（英語：carbamoylaspartic dehydrase）又叫作**二氫乳清酸酶水解酶**（英語：dihydroorotate hydrolase）催化嘧啶生物合成過程中，氨甲醯天冬氨酸脫去一個水分子並環化為 4,5 - 二氫乳清酸的反應。在動物中，二氫乳清酸酶（**D**）和氨甲醯合成酶（**C**）、天冬氨酸轉氨甲醯酶（**A**）融合成了一個多酶複合體 **CAD**。

## 另見

* 嘧啶代謝

## 參考文獻

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Dihydroorotase_
* EC 3.5.2.3
二氢化二茂钼

**二氫化二茂鉬**是一種有機鉬化合物，化學式為 (η5-C5H5)2MoH2，或簡寫為 Cp2MoH2。它是黃色對空氣敏感的固體，可溶於一些有機溶劑。

它可由五氯化鉬、環戊二烯基鈉和硼氫化鈉反應得到。它和氯仿反應，生成二氯化二茂鉬。

它有「夾貝」式的結構，茂環不是平行的。

## 參考文獻
二氢化钕

**二氫化釹**是一種無機化合物，化學式為 NdH2，它以 Nd3+(e−)(H−)2 的形式存在。NdH2 具有鐵磁性。

## 化學性質

二氫化釹和硼氫化鋰反應，可以得到四硼化釹：

　
: NdH2 + 4 LiBH4 → NdB4 + 4 LiH + 7 H2↑

## 參考文獻

## 參見

* 二氫化銪
* 二氫化鐿

## 拓展閱讀

* Struss, Arthur W.; Corbett, John D. Reaction of hydrogen with metallic and reduced halides. The requirement of delocalized electrons for reaction. Inorganic Chemistry, 1978. 17(4): 965-9. DOI:10.1021/ic50182a034
二氢化铁

**氫化亞鐵**，化學式為 FeH2 或 (FeH2)n，是一種無機化合物。它在動力學上是不穩定的，因此對其性質知之甚少。然而，它以黑色無定形粉末的形式，於 2014 年首次合成。

## 參考資料
二氢化铕

**二氫化銪**是銪最常見的氫化物，化學式為 EuH2，其中銪為 + 2 價，氫為 - 1 價。它是一種具有鐵磁性的半導體。

## 製備

二氫化銪可由銪和氫氣直接反應得到：

　
: Eu + H2 → EuH2

## 用途

EuH2 可以作為 Eu2+ 源，合成 Eu2+ 摻雜的 MOF 材料。

## 參考文獻
二氢化镁

**氫化鎂**，又稱**二氫化鎂**，一種白色結晶，易燃和具刺激性。可用作強還原劑。屬共價型氫化物，呈弱鹼性，可通過氫橋鍵形成聚合物，類似於氫化鋁和氫化鈹。

## 性質

和水反應，生成氫和氫氧化鎂：

　
: MgH2 + 2H2O → 2H2 + Mg(OH)2

在 1 巴壓力下加熱至 300℃時，會分解成鎂及氫：

　
: MgH2 → Mg + H2

暴露在氧氣或空氣中會自燃，生成氧化鎂及水：

　
: MgH2 + O2 → MgO + H2O

## 製備

氫化鎂被發現於 1912 年，當熱解乙基碘化鎂（一種格氏試劑）時，會生成少量氫化鎂。
1951 年有一項研究報告描述，將鎂暴露在氫氣中加熱加壓到 200 大氣壓和 500℃時兩者發生反應，生成氫化鎂。

　
: Mg + H2 → MgH2

該反應需使用碘化鎂作為催化劑。

## 結構和成鍵

在室溫下形成的氫化鎂為 β-MgH2，具有金紅石型二氧化鈦的結構，，高壓形成的氫化鎂則有兩種結構形式，α-PbO2 型 α-MgH2 和 γ-MgH2。

氫氣存在下，將鎂用雷射消融得到的試樣，用基質隔離的方法在 10 開爾文以下用振動光譜分析，可以鑒別出 MgH、MgH2、Mg2H、Mg2H2、Mg2H3 及 Mg2H4 這些氫化鎂的分子形式。

* * * * *

## 用途

* 製備無機聚合型氫化物
* 作為儲氫介質

## 參見

* 氫化鋁 · 氫化硼

## 參考來源

## 外部連結

* （英文）（中文）Jmol 氫化鎂的三維立體模型 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （簡體中文）氫化鎂 MSDS
二氢化镱

**二氫化鐿**是鐿的氫化物，化學式為 YbH2，其中鐿為 + 2 價，氫為 - 1 價。它在室溫下的電阻率為 107Ω・cm。它有較高的熱穩定性。

## 製備

二氫化鐿可由金屬鐿和氫氣反應得到：

　
: Yb + H2 → YbH2

## 參考文獻
二氢卟吩

有機化學中，**二氫卟吩**是一種大型雜環化合物，具有一個芳香環作為核心，由 3 個吡咯與一個吡咯啉通過四個 =CH- 連接而成。不同於卟吩或卟啉的中央芳香環結構，二氫卟吩的芳香性不是通過環的整體周圍。

含鎂的二氫卟吩形成了葉綠素，是葉綠體的核心光敏色素。

相關的化合物，由兩個吡咯與兩個吡咯啉形成大環的分子稱為**細菌卟吩**（bacteriochlorin）與**異菌卟吩**（isobacteriochlorin）。

由於具有光敏性，二氫卟吩用於試驗性的光動力療法。

## 參見

* 咕啉
* 光動力療法

## 參考文獻
二氢叶酸

**二氫葉酸**（英語：Dihydrofolic acid）是一個葉酸衍生物，被二氫葉酸還原酶作用後會生成四氫葉酸。因為動植物需要四氫葉酸製造嘌呤與嘧啶，故許多藥物的靶點都指向二氫葉酸還原酶以阻止核酸的合成。二氫葉酸也可被叫做二氫葉酸鹽，更常用的名稱是維生素 B9。
二氢叶酸还原酶

**二氫葉酸還原酶**（英語：Dihydrofolate reductase，簡稱為 **DHFR**）是一種將二氫葉酸還原為四氫葉酸的酶，並以 NADPH 作為電子供體，後者可被轉換為多種四氫葉酸輔酶被用於化學上的一碳單位轉移。在人體中，四氫葉酸還原酶是由 _DHFR_ 基因編碼的。它位於 5 號染色體的 q11→q22 區域。

## 參考文獻
二氢吡咯

**吡咯啉**（Pyrroline），又稱**二氫吡咯**，是五元的部分不飽和含氮雜環化合物的統稱，它包括以下三個異構體：

1 - 吡咯啉為一個環狀的亞胺。2 - 吡咯啉為環狀的烯胺。3 - 吡咯啉為環狀的不飽和胺。吡咯啉環的結構存在於很多天然產物中，天然存在的卟啉就含有吡咯和吡咯啉環交替出現的結構，它們之間靠次甲基（=CH-）橋相連。

## 製取

吡咯不能被親核性的還原劑如氫化鋁鋰、鈉／乙醇、鈉 - 液氨等還原，但可以在酸性介質中被還原為二氫吡咯。先用鋅／乙酸處理得到吡咯正離子，然後還原得到二氫吡咯。若用磷 - 氫碘酸繼續還原則得到四氫吡咯。

## 參見

* 吡咯，五元的完全不飽和含氮雜環
* 吡咯烷，五元的飽和含氮雜環
二氢吡喃

**2,3 - 二氫吡喃**，分子式 C5H8O。

## 性質

無色易燃液體，有類似醚的氣味。溶於水和乙醇、乙醚等有機溶劑。

在少量酸催化下，與醇、酚類起加成反應，生成穩定的 α- 四氫吡喃醚類化合物。

 

　
:

 

該加成物是羥基的保護基，對氧化劑、鹼、烴基鋰、格氏試劑、催化加氫均較穩定，但遇無機酸會緩慢水解，生成原來的醇和 5 - 羥基戊醛。

## 製取

由糠醛加氫生成四氫呋喃甲醇，再在氧化鋁催化下加熱（300～400℃）脫水重排製得。

 

　
:

## 用途

用於合成炔呋菊酯。二氫呋喃化學性質活潑，通過聚合、加氫、氧化等反應可製得四氫吡喃、戊二醇、戊二酸、戊內酯、戊二烯以及樹脂類產品。

## 參考資料
二氢吡喃_(消歧义)

在有機化學中，**二氫吡喃**是指分子式為 C5H8O 的兩種雜環化合物：

* 3,4 - 二氫 - 2_H_- 吡喃（或 2,3 - 二氫 - 4_H_- 吡喃）
* 3,6 - 二氫 - 2_H_- 吡喃

## 命名

在 IUPAC 名稱中，「二氫」是指從母體化合物吡喃中去除一個雙鍵所需的兩個添加的氫原子。前綴前面的數字表示添加的氫原子的位置（而不是雙鍵的位置）。 斜體大寫字母 _H_ 表示「指示的氫」，它是存在於不存在雙鍵的位置上的第二個氫原子。

## 參見

* 吡喃
* 四氫吡喃

## 參考資料
二氢吲哚

**吲哚啉**（英語：Indoline，亦稱為**二氫吲哚**）是一種具有芳香性的含氮有機雙環雜環化合物，它由一個苯環並上一個五元氮雜環。實際上它是吲哚在 2,3 位上被加成得到的產物。將其氧化 / 脫氫可以得到吲哚。
二氢呋喃

**二氫呋喃**可以指：

* 2,3 - 二氫呋喃
* 2,5 - 二氫呋喃
二氢噻吩

**二氫噻吩**是雜環有機硫化合物。母體 C4H6S 可以有兩種異構體：

* 2,3 - 二氫噻吩，一種乙烯基硫醚。CAS 號：1120-59-8
* 2,5 - 二氫噻吩，一種烯丙基硫醚。一個為人熟知的衍生物是 2,5 - 二氫噻吩 - 1,1 - 二氧化物。CAS 號：1708-32-3

一些二氫噻吩根據取代基也稱作 4,5 - 二氫噻吩。

## 參考文獻
二氢尿嘧啶

**二氫尿嘧啶**（英語：**Dihydrouracil**）是尿嘧啶分解代謝的中間產物之一，能與核糖通過 C-N 糖苷鍵組成的二氫尿苷，在 RNA 中能與腺嘌呤形成互補配對。

## 另見

* 二氫尿嘧啶氧化酶
* 二氫嘧啶酶

## 參考文獻
二氢尿苷

**二氫尿苷**（英語：Dihydrouridine，或稱為 **5,6 - 二氫尿嘧啶核苷**，縮寫 **D**、**DHU**、**UH2**）是一種嘧啶類核苷，由核鹼基 5,6 - 二氫尿嘧啶與核糖通過 C-N 糖苷鍵連結而成，比常見的尿苷多了兩個氫原子，使其嘧啶環上不存在碳碳雙鍵，常見於 rRNA 和 tRNA（D 環），影響其 RNA 結構。

由於二氫尿嘧啶沒有 5 (6) 處的雙鍵，使得六元環不在一個平面上，D 的存在擾亂了 RNA 螺旋與堆疊結構的穩定性。

許多在極低溫度下生活的生物（嗜冷生物）的 tRNA 有著較高的 5,6 - 二氫尿嘧啶的比例（比通常的大了 40-70%），增加了 tRNA 在低於水的冰點下的柔韌性與適應性。

## 參考文獻
二氢查耳酮

**二氫查耳酮**（**NHC**）是查耳酮的相關化合物。

**二氫查耳酮**（3′,5′-dihydroxy-2′,4′,6′-trimethoxydihydrochalcone、methyl linderone、5-hydroxy-6,7,8-trimethoxyflavone（alnetin）以及 2′-hydroxy-3′,4′,5′,6′-tetramethoxydihydrochalcone (dihydrokanakugiol) 可以在烏藥青岡的樹枝中被發現。

## 已知的二氫查耳酮

* Aspalathin，一種碳連接的二氫查耳酮糖苷，在南非紅灌木茶中被發現
* 柚皮苷二氫查耳酮，一種從柚皮派生的人造甜味劑
* 新橙皮苷二氫查耳酮，從柑橘類派生的一種人造甜味劑
* Nothofagin, 一種碳連接的根皮素葡萄糖苷
* 根皮素

## 參考文獻
二氢氟阳离子

**氟正離子**，又稱**二氫氟陽離子**、**氟化氫合氫離子**，舊譯**鉘**，化學式為 H2F+。它是一種由氟化氫的質子化或自偶電離產生的多原子陽離子：

　
: HF + H+ → H2F+

或

　
: 3HF ⇌ H2F+ + HF2−

與其他由氯、溴、碘構成的鹵鎓離子不同（化學式分別為 H2Cl+、H2Br+、H2I+），氟鎓離子的有機衍生物仍然是未知的，例如 R2F+。

二氫氟陽離子可以在氟銻酸里找到。 已經確定了具有 Sb 
2F− 
11 陰離子的鹽的結構。 二氫氟陽離子和水 和氨基負離子是等電子體。

## 參見

* 氟化氫根

## 參考資料
二氢氧化物

**一氧化二氫惡作劇**（英語：Dihydrogen monoxide parody）指將水描述成一種名為「一氧化二氫」的化學物質，並試圖透過偽科學到處散布恐慌，以此說明人們會輕信單方面的分析。水的化學式是 **H2O**，化學名稱即一氧化二氫，簡稱 DHMO，但並不是國際純粹與應用化學聯合會所發佈的化學名稱，且幾乎沒有人會使用這個名稱。此外還有「**羥酸**」、「苛性氫」等其他變種。

這個惡作劇將許多水的特性做負面描述，比如生鏽和溺水導致的死亡，把這些「害處」歸於水，呼籲人們同意禁止使用這種化合物。最初於 1990 年由埃里克・萊克納（Eric Lechner）和拉斯・諾普芩（Lars Norpchen）提出，1994 年由克萊格・傑克遜（Craig Jackson）修改。1997 年，一個 14 歲的學生內森・佐納（Nathan Zohner）以一氧化二氫為主題做了一個題為《我們到底有多容易上當？》（How Gullible Are We）的論文，使一氧化二氫引起廣泛關注。

這個化學式已歷經多次引用。例如，現實就有一個特別為「一氧化二氫」而設的材料安全性數據表。

## 最初網路發表

這是克萊格・傑克遜首次在網路上將此惡作劇發布的版本：

## 用詞

水分子的化學式為 H2O，意味著每個分子含有兩個氫原子和一個氧原子。拉丁文中，前缀「di-」指二，前缀「mon-」指一。「Oxide」指氧的化合物。從字面意義上看，dihydrogen monoxide 意指「兩個氫，一個氧」，與化學式一致。「一氧化」，雖然只是一個標準的化學術語，但「一氧化」很容易使無知者聯想到劇毒的一氧化碳。

由於氫原子的不斷變化特性，水也可以被理解為氫氧化物（OH−）和水合氫（H3O+）的水溶液 H2O。這使水既是酸，也是鹼，使其成為一種良好的溶劑。

在科學界，至今對於水仍留存不同的稱呼，其中包括為**氧烷**（Oxidane）、**氧化氫**（hydrogen oxide），鹼式名稱**氫氧化氫**（hydrogen hydroxide），以及若干酸式名稱如**氫氧酸**（hydroxic acid）、**羥基酸**（hydroxylic acid 或 hydroxilic acid）。另外，最初發表時的「**氫氧基酸**」其實稍有不妥，因其不符合酸的命名規則。另外，也有人對於水，起了 **μ- 氧** **二氫與二氫氧**化物一類的名稱。

根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在 2005 年有關無機化學的命名規則，水並沒有一個單一正確的化學名稱。化學命名的原則，是要讓聽到或閱讀化學名稱的人，不會對於化學名稱所代表的物質產生混淆；換句話說，一個名稱，只應用在一種物質。而一種物質，並不一定需要有一個單一名稱，不過可接受的名稱確有限制。對於水而言，「水」是其中一個可接受的名稱；雖然這並非系統化或國際化的名稱，但這個也單指一種物質。此外 IUPAC 建議的另外一個名稱是**氧烷**或**氧化氫**。

使用數字前綴是典型的共價鍵化合物命名法，而共價鍵亦存在於水分子中。而化合物中第一個元素的數字前綴則通常會被忽略掉，例如 H2S 通常會被稱為硫化氫，而 Li2O 則會被稱為氧化鋰。但是，硫化二氫、鋰氧化物和一氧化二鋰等沒有忽略數字前綴的名稱則常在工業和大學中被使用，即使氧化鋰是一個離子化合物。

然而，「**一氧化二氫**」、「**氧烷**」、「**氧化氫**」、「苛性氫」、「**羥酸**」和「**氫氧化氫**」等等的名稱，一般都不在正式科學場合被使用 ；不過，特殊種類的水會在科學領域中被區分，比如蒸餾水、去離子水或重水。

## 惡作劇影響

2012 年 4 月 14 日，中國中央電視台新聞頻道東方時空節目「真相調查」部分，引用果殼網用戶發表的惡作劇貼文「隔夜水中含有零醇、氫酚、一氧化二氫等化學物質，能進入血液循環，影響人體幾乎每一個生理反應」的內容（儘管這篇貼文是在果殼網的幽默笑話欄目「Geek 笑點低」中），並將此作為謠言進行了嚴肅的討論與批駁。惡作劇貼文作者不得不發表文章澄清自己並未造謠。

在 2012 年倫敦奧運會期間，中國游泳選手葉詩文傳出興奮劑質疑後證清白，網友編纂了一條「葉詩文教練承認其服用一氧化二氫」的貼文。包括中國環境管理幹部學院教授朱庚申在內的一些網友信以為真並進行評論，而朱庚申教授的學術水準因此而遭到了質疑。

2018 年 5 月，台灣武陵農場自日本引進的牛頓蘋果樹上貼著「注意」兩字的公告，下方還註明開花結果期間施用大量「一氧化二氫」，讓人以為是在提醒蘋果樹有噴灑農藥，不少民眾都嚇得不敢靠近。

## 注釋

## 參考文獻

## 外部連結

* 有關一氧化二氫研究網站 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氢氧化锗

**氫氧化亞鍺**（或稱**氫氧化鍺 (II)**）是一種無機化合物，化學式為 Ge (OH)2，可以看作 Ge (II) 的氫氧化物或 GeO 的水合物。它最初由 Clemens Winkler 於 1886 年報導。

## 製備及性質

從含 Ge (II) 的溶液中加入氫氧化物，可以沉澱出白色或黃色固體，即為氫氧化亞鍺。其中 Ge (II) 可由 GeO2 的酸性溶液被 H3PO2 還原得到。GeCl2 的水解也能得到氫氧化亞鍺。
沉澱最初不具備一定的化學計量比，為 GeO・xH2O、Ge(OH)2·xH2O 或 Ge (OH)2，微溶於水或鹼溶液，在 HClO4 中的溶解度也較差。新制的 Ge (OH)2 易溶於濃鹽酸，但久置後發生陳化脫水，較難溶於鹽酸。

氫氧化亞鍺與氫氧化鈉作用可以形成棕色的難溶化合物，在真空中乾燥可以得到棕色的自然性固體 (HGe)2O3。紅外光譜表明，(HGe)2O3 可能含有 Ge-H 鍺氫鍵。

它和氫氧化鈉溶液（50%）也能發生氧化還原反應：

　
: Ge(OH)2 + 2 NaOH → Na2GeO3 + H2O + H2↑

## 參考文獻

## 參見

* 鍺
* 一氧化鍺
二氢氯阳离子

**鹵鎓離子**（英語：halonium ion），又稱**鹵陽離子**，是任何含一個鹵素原子的帶正電荷的鎓離子。這種陽離子的一般結構為 R−+X−R′，其中 X 是任何鹵素，且對 R 沒有限制。這個結構可以是環狀的，或是一個開鏈的分子結構。由氟、氯、溴、碘形成的鹵鎓離子分別稱為**氟正離子**（又稱氟鎓離子，國立編譯館舊譯鉘）、**氯正離子**（氯鎓離子，錄）、**溴正離子**（溴鎓離子，⿰釒臭）和**碘正離子**（碘鎓離子，錪）。經常提出為親電鹵化反應的中間體的三元環狀變體，在漢奇 - 威德曼雜環命名系統下可以稱為鹵素環丙烷正電子（haliranium ion）。

## 結構

鹵鎓離子的最簡單結構為 H−+X−H (X = F, Cl, Br, I)。許多鹵鎓離子有三原子環狀結構，形似環氧化合物。這是用鹵鎓離子 X+ 對 C=C 雙鍵進行形式加成的結果，就像對烯烴加鹵素原子一樣。五元鹵鎓離子（如氯雜環戊烷正離子、溴雜環戊烷正離子）經過鄰基參與效應的形成也得到大量的研究。

二芳基碘正離子（[Ar2I]+X–）是通常穩定的可分離鹽。它呈 T 形，其中的芳基相隔大約 90 度。

形成橋接鹵鎓離子的傾向順序為 I > Br > Cl > F。碘和溴能夠輕易形成橋接碘鎓和溴正離子。氟正離子最近用在迫使孤氟對和碳陽離子中心幾乎相撞的經設計系統裡。實際上，就結構而言，對稱橋接鹵鎓離子，和與其中一個碳中心有長弱的鍵的不對稱鹵鎓離子，和沒有鹵鎓特徵的真 β- 鹵碳陽離子之間有一個連續體。平衡結構取決於碳原子和鹵素原子容納正電荷的能力。因此，橋接一級碳和三級碳的溴正離子往往會有一個歪斜的結構。它對（有明顯碳陽離子特徵的）三級中心有弱鍵，對一級中心有強鍵。這是因為三級碳讓正電荷穩定時需要增加穩定性。在更極端的情況下，如果三級中心是雙苯甲基的，離子就會傾向於使用開鏈結構。同樣地，將溴替換成氯會減弱橋接特徵，因為氯電負度較高，而與溴相比，它較不傾向於分享電子密度。

## 反應性

這些離子通常只是短暫的反應中間體。它們非常活潑，歸因於鹵素在三元環的強環張力和正電荷。這個正電荷讓它們成為強的親電體。在幾乎所有情況下，鹵鎓離子會在極短時間內被親核體攻擊。即使它是一個弱的親核體，比如水，它也會攻擊鹵鎓離子。這可以用來製造鹵代醇。 

鹵鎓原子有時候會重整成碳陽離子。這通常只發生在當碳陽離子是烯丙位或是苄位碳陽離子的時候。

## 歷史

鹵鎓離子首次在 1937 年由 Roberts 和 Kimball 假定，目的是為了解釋烯烴的鹵素加成反應的反非對映選擇性。他們正確地說明，如果溴化中的初始反應中間體是開鏈 X–C–C+，則可以圍著 C–C 單鍵旋轉，這樣會產生鹵素雙原子的 syn 和 anti 異構物各佔一半的混合物，但其實不然。他們也堅稱，一個帶正電荷的鹵素原子和氧原子是等電子體，而碳的游離勢與溴的相若。對於某些芳代烯，由於陽離子中間體的鹵鎓離子特徵減少或消失，反立體專一性會減弱或完全缺失。

1970 年，George A. Olah 通過在−78 °C 對五氟化銻和四氟甲烷在二氧化硫的錯合物加入在二氧化硫的鹵代烷烴（溴甲烷或氯甲烷），成功製備並分離鹵鎓鹽二氧化硫蒸發後，這個過程留下了[H3C–+X–CH3][SbF6]–晶體。它在室溫穩定，但會與水分反應。氟正離子最近被分離成低溫溶液（溶於二氧化硫或磺醯氟氯）。

環狀和無環氯鎓、溴鎓和碘鎓已經 X 射線衍射表徵，比如下圖所示的雙 (亞金剛基) 溴正離子。

含有三價或四價鹵鎓離子的化合物不存在，但是一些假想化合物的穩定性已有理論計算推斷。

## 參考文獻
二氢氰阳离子

**HCNH+**（錆），又稱質子化的氰化氫，是天體物理學感興趣的離子。它也在超強酸中以凝聚態存在。

## 結構

在基態下，HC+NH 是簡單的線形分子，而激發態三線態則有順反異構。高能的結構異構體 H2CN+ 和 C+NH2 也有理論研究。

## 實驗室研究

作為一種相對簡單的離子，HCNH+ 在實驗室中得到了廣泛的研究。在任何波長處拍攝的第一個光譜集中在紅外線中的 _ν_2（CH 鍵拉伸）的旋轉振動帶上。

不久之後，他們也報告了對 _ν_1（NH 鍵拉伸）帶的研究。

在這些初步研究之後，幾個小組發表了關於各種 HCNH+ 旋轉振動光譜的研究，包括研究 _ν_3 帶（C≡N 鍵拉伸）、_ν_4 帶（H−C≡N 彎曲）
和 _ν_5 帶（H−N≡C 彎曲）
.

雖然所有這些研究都集中在紅外線中的旋轉振動光譜上，但直到 1998 年，技術才發展到足以研究微波中 HCNH+ 的純旋轉光譜。當時發表了 HCNH+ 及其同位素代分子 HCND+ 和 DCND+ 的微波光譜。
最近，為了更精確地確定分子旋轉常數 _B_ 和 _D_，人們再次測量了 HCNH+ 的純旋轉光譜。

## 產生和毀滅

根據天體化學網 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）的資料庫，HCNH+ 最先進的化學模型包括 71 個產生反應和 21 個毀滅反應。然而，其中只有少數反應主導了整體的產生和毀滅。對於產生，有 7 種主要反應：

　
: H+ 
3 + HCN → HCNH+ + H2

　
: H+ 
3 + HNC → HCNH+ + H2

　
: HCO+ + HCN → HCNH+ + CO

　
: HCO+ + HNC → HCNH+ + CO

　
: H3O+ + HCN → HCNH+ + H2O

　
: H3O+ + HNC → HCNH+ + H2O

　
: C+ + NH3 → HCNH+ + H

## 天文學探測

### 首次的星際探測

HCNH+ 在 1986 年首次於星際空間中使用美國國家無線電天文台的 12 米圓盤和德克薩斯毫米波天文台在人馬座 B2 探測到。

### 隨後的星際探測

在首次探測過後，HCNH+ 也在 TMC-1
和 DR 21 (OH) 中觀察到。人們對人馬座 B2 的初步檢測也已得到確認。

### 太陽系

根據卡西尼 - 惠更斯號的離子和中性質譜儀 (INMS) 的數據，雖然沒有通過光譜法直接檢測到，但已經推斷出土星最大的衛星 —— 土衛六的大氣中存在 HCNH+。

1997 年，人們對長周期彗星海爾 - 波普彗星觀測，嘗試探測 HCNH+，但沒有探測到。

## 參考資料
二氢猕猴桃内酯

**二氫獼猴桃內酯**（英語：Dihydroactinidiolide）分子式 C11H16O2，是一種揮發性萜烯，帶有茶葉味道和芳香味，可在紅茶、胡蘆巴、火蟻、芒果、菸葉等動植物中發現，也可人工合成，同時也是入侵紅火蟻（俗稱「紅火蟻」，學名：_Solenopsis invicta_）等許多昆蟲的信息素。

## 參考文獻
二氢白藜芦醇

**二氫白藜蘆醇**（英語：Dihydro-resveratrol）是一種有機化合物，化學式 C14H14O3，屬於二氫芪類，在葡萄酒中發現。

## 參考文獻

## 外部連結

* 維基共享資源上的相關多媒體資源：二氫白藜蘆醇
二氢睾酮

**二氫睪酮**（英語：Dihydrotestosterone，簡稱為 **DHT**，又稱 5α- 二氫睪酮）是一種雄性激素。二氫睪酮在前列腺、睪丸、毛囊以及腎上腺中被 5α 還原酶合成出來。此酶催化還原睪酮這種激素分子結構中 4 號位與 5 號位之間的雙鍵。而 5α- 還原酶抑制劑可以抑制男性進一步脫髮。

## 參考文獻

## 參見

* 脫髮
二氢硫辛酰胺

**二氫硫辛醯胺**（英語：Dihydrolipoamide）是二氫硫辛醯胺脫氫酶作用於硫辛醯胺而產生的一種分子。

## 另見

* 二氫硫辛酸
* 硫辛酸

## 參考文獻
二氢硫辛酰胺脱氢酶

**二氫硫辛醯胺脫氫酶**（EC 1.8.1.4，英語：Dihydrolipoamide dehydrogenase，縮寫 **DLD**，又稱為**粒線體二氫硫辛酸脫氫酶**，dihydrolipoyl dehydrogenase, mitochondrial）是一種由人類基因 _DLD_ 所編碼的黃素蛋白，其作用是將二氫硫辛醯胺脫氫從而轉化為氧化型硫辛醯胺。

DLD 作為一種粒線體蛋白質，在真核生物的能量代謝中起到重要作用，它至少參與了五種多酶複合體，且為複合體完成反應所必需的組份。另外，DLD 作為一種黃素蛋白氧化還原酶，以 FAD 為輔基接受質子與電子催化二硫鍵的形成。

DLD 是大小為 51 千道爾頓亞基的同二聚體，其中每個亞基都與一分子的 FAD 以共價鍵的形式相連。

* *

## 功能

在哺乳動物的粒線體三羧酸循環中，該酶與丙酮酸脫氫酶和二氫硫辛醯基乙醯基轉基酶一起組成中丙酮酸脫氫酶複合體，同時該酶亦是 α- 酮戊二酸脫氫酶複合體中的一個組分。二氫硫辛醯胺脫氫酶的主要任務是負責將複合物中另一組分硫辛醯胺轉乙醯基酶（或二氫硫辛醯琥珀醯轉移酶）的輔基二氫硫辛醯胺脫氫從而轉化為氧化型硫辛醯胺，該酶也是粒線體甘氨酸剪切體系的組分。

## 參考文獻

## 深入閱讀

## 外部連結

* 醫學主題詞表（MeSH）：_Dihydrolipoamide+dehydrogenase_

**二氫硫辛醯胺脫氫酶**引用了美國國家醫學圖書館提供的資料，這些資料屬於公共領域。
二氢硫辛酸

**二氫硫辛酸**（英語：Dihydrolipoic acid）是一種由硫辛酸加氫還原而成的有機化合物，是帶有兩個巰基的羧酸。該物質存在兩種對映異構體，但只有其中的 R - 型對映體具有生物學活性。硫辛酸 / 二氫硫辛酸之間的轉化存在於許多生物化學過程中。

## 參見

* 二氫硫辛醯胺
* 硫辛醯胺
二氢硼酸

**二氫硼酸**是一種無機化合物，化學式為 H2BOH，它是乙硼烷水解的中間體。二氫硼酸不穩定，只能在水解反應中存在數秒，但其性質可通過微波譜等手段表徵。該分子的 B-O 鍵鍵長為 1.352 Å，O-H 為 0.96 Å，B-H 為 1.2 Å。分子偶極矩為 1.506 D。

二氫硼酸可以形成酯，如乙硼烷和甲醇反應，可以得到二氫硼酸甲酯，但它不穩定，僅能存在約十秒。含取代基的二烴基硼酸及其衍生物則較為穩定。

## 參考文獻
二氢碘阳离子

**鹵鎓離子**（英語：halonium ion），又稱**鹵陽離子**，是任何含一個鹵素原子的帶正電荷的鎓離子。這種陽離子的一般結構為 R−+X−R′，其中 X 是任何鹵素，且對 R 沒有限制。這個結構可以是環狀的，或是一個開鏈的分子結構。由氟、氯、溴、碘形成的鹵鎓離子分別稱為**氟正離子**（又稱氟鎓離子，國立編譯館舊譯鉘）、**氯正離子**（氯鎓離子，錄）、**溴正離子**（溴鎓離子，⿰釒臭）和**碘正離子**（碘鎓離子，錪）。經常提出為親電鹵化反應的中間體的三元環狀變體，在漢奇 - 威德曼雜環命名系統下可以稱為鹵素環丙烷正電子（haliranium ion）。

## 結構

鹵鎓離子的最簡單結構為 H−+X−H (X = F, Cl, Br, I)。許多鹵鎓離子有三原子環狀結構，形似環氧化合物。這是用鹵鎓離子 X+ 對 C=C 雙鍵進行形式加成的結果，就像對烯烴加鹵素原子一樣。五元鹵鎓離子（如氯雜環戊烷正離子、溴雜環戊烷正離子）經過鄰基參與效應的形成也得到大量的研究。

二芳基碘正離子（[Ar2I]+X–）是通常穩定的可分離鹽。它呈 T 形，其中的芳基相隔大約 90 度。

形成橋接鹵鎓離子的傾向順序為 I > Br > Cl > F。碘和溴能夠輕易形成橋接碘鎓和溴正離子。氟正離子最近用在迫使孤氟對和碳陽離子中心幾乎相撞的經設計系統裡。實際上，就結構而言，對稱橋接鹵鎓離子，和與其中一個碳中心有長弱的鍵的不對稱鹵鎓離子，和沒有鹵鎓特徵的真 β- 鹵碳陽離子之間有一個連續體。平衡結構取決於碳原子和鹵素原子容納正電荷的能力。因此，橋接一級碳和三級碳的溴正離子往往會有一個歪斜的結構。它對（有明顯碳陽離子特徵的）三級中心有弱鍵，對一級中心有強鍵。這是因為三級碳讓正電荷穩定時需要增加穩定性。在更極端的情況下，如果三級中心是雙苯甲基的，離子就會傾向於使用開鏈結構。同樣地，將溴替換成氯會減弱橋接特徵，因為氯電負度較高，而與溴相比，它較不傾向於分享電子密度。

## 反應性

這些離子通常只是短暫的反應中間體。它們非常活潑，歸因於鹵素在三元環的強環張力和正電荷。這個正電荷讓它們成為強的親電體。在幾乎所有情況下，鹵鎓離子會在極短時間內被親核體攻擊。即使它是一個弱的親核體，比如水，它也會攻擊鹵鎓離子。這可以用來製造鹵代醇。 

鹵鎓原子有時候會重整成碳陽離子。這通常只發生在當碳陽離子是烯丙位或是苄位碳陽離子的時候。

## 歷史

鹵鎓離子首次在 1937 年由 Roberts 和 Kimball 假定，目的是為了解釋烯烴的鹵素加成反應的反非對映選擇性。他們正確地說明，如果溴化中的初始反應中間體是開鏈 X–C–C+，則可以圍著 C–C 單鍵旋轉，這樣會產生鹵素雙原子的 syn 和 anti 異構物各佔一半的混合物，但其實不然。他們也堅稱，一個帶正電荷的鹵素原子和氧原子是等電子體，而碳的游離勢與溴的相若。對於某些芳代烯，由於陽離子中間體的鹵鎓離子特徵減少或消失，反立體專一性會減弱或完全缺失。

1970 年，George A. Olah 通過在−78 °C 對五氟化銻和四氟甲烷在二氧化硫的錯合物加入在二氧化硫的鹵代烷烴（溴甲烷或氯甲烷），成功製備並分離鹵鎓鹽二氧化硫蒸發後，這個過程留下了[H3C–+X–CH3][SbF6]–晶體。它在室溫穩定，但會與水分反應。氟正離子最近被分離成低溫溶液（溶於二氧化硫或磺醯氟氯）。

環狀和無環氯鎓、溴鎓和碘鎓已經 X 射線衍射表徵，比如下圖所示的雙 (亞金剛基) 溴正離子。

含有三價或四價鹵鎓離子的化合物不存在，但是一些假想化合物的穩定性已有理論計算推斷。

## 參考文獻
二氢羊毛甾醇

**二氫羊毛甾醇**（英語：Dihydrolanosterol，又叫 **24,25 - 二氫羊毛甾醇**，24,25-Dihydrolanosterol，或**羊毛烯醇**，Lanostenol）是一種羊毛甾醇在 C24-25 雙鍵加氫飽和的類固醇產物，二氫羊毛甾醇可由哺乳動物或酵母的細胞色素 P450 固醇 - 14α- 去甲基化酶去甲基化生成對應產物。

 

## 另見

* 羊毛甾醇
* 鈍葉醇
* 環阿屯醇

## 參考文獻
二氢芪类

**二氫芪（ㄑㄧˊ）類化合物**（英語：Dihydrostilbenoid 或 bibenzyls）是一類天然有機酚，帶有聯苄（1,2 - 二苯基乙烷）的 C6–C2–C6 結構，和芪類化合物相比，少了一個雙鍵。

## 類型

## 參考文獻
二氢茉莉酮

**二氫茉莉酮**（英語：Dihydrojasmone）是一種帶有芳香味的化合物，分子式 C11H18O，有茉莉果實香味，存在於柑橘、橙等植物中。

## 參考文獻
二氢茚酮

**二氫茚酮**（英語：Indenone）是一種有機化合物，化學式 C9H6O，可看做苯環與環戊烯酮環融合形成的化合物，可用於合成更複雜的化合物。

## 參考文獻
二氢辣椒素

**二氫辣椒素**（**Dihydrocapsaicin**）又名**二氫辣椒鹼**，是辣椒中含有的辣椒素類物質之一。跟辣椒素一樣亦有刺激性。辣椒中的辣椒素類物質中，二氫辣椒素占約 22% 的比例。二氫辣椒素的辣味類似辣椒素，但稍有不同（史高維爾指標：15 000 000）。純的二氫辣椒素是親脂性的無色無味結晶或蠟狀物質。可溶於二甲基亞碸及 100% 的乙醇。

## 參見

* 辣椒素
* 高辣椒素（Homocapsaicin）
* 高二氫辣椒素（Homodihydrocapsaicin）
* 降二氫辣椒素（Nordihydrocapsaicin）
* N - 香草基壬醯胺（Nonivamide, PAVA）
* 胡椒噴霧
* 香辛料

## 參考資料

## 參考文獻

* Edward Leete, Mary C. L. Louden, _Biosynthesis of capsaicin and dihydrocapsaicin in Capsicum frutescens_, Journal of the American Chemical Society, 1968, vol. 90(24), pp. 6837–6841. doi:10.1021/ja01026a049.
* Othman Zeid Abdullah Al, Ahmed Yacine Badjah Hadj, Habila Mohamed Abdelaty, _Determination of Capsaicin and Dihydrocapsaicin in Capsicum Fruit Samples using High Performance Liquid Chromatography_, Molecules, 2011, vol. 16(10), pp. 8919–8929. doi:10.3390/molecules16108919.

## 外部連結

* Safety MSDS data（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* （英文） échelle de Scoville de divers capsaïcinoïdes et différentes variétés de piments（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氢青蒿素

**雙氫青蒿素（英語：Dihydroartemisinin）** 是一種用來治療瘧疾的藥物。雙氫青蒿素是所有青蒿素類藥物的活性代謝產物（包括青蒿素，青蒿琥酯，蒿甲醚等），並且其本身也是一種藥物。雙氫青蒿素是青蒿素的半合成衍生物，並且廣泛作為其他青蒿素衍生物的中間體使用。

中國中醫科學院 1985 年開始以還原青蒿素為基礎，將其完善成雙氫青蒿素，於 1992 年 7 月獲得新藥證書。雙氫青蒿素抗瘧療效高於青蒿素 10 倍，可口服途徑給藥，而且復燃率明顯降低。臨床實驗殺蟲速度相當於靜脈注射的青蒿琥酯，優於肌肉注射的蒿甲醚。

## 作用機制

青蒿素無論在體內和體外的實驗中均對瘧疾有很好的殺滅效果。

青蒿素的作用機制尚不十分清楚，主要是干擾瘧原蟲的表膜 - 粒線體功能。青蒿素通過影響瘧原蟲紅內期的超微結構，使其膜繫結構發生變化。由於對食物泡膜的作用，阻斷了瘧原蟲的營養攝取，當瘧原蟲損失大量胞漿和營養物質，而又得不到補充，因而很快死亡。其作用方式是通過其內過氧化物 (雙氧) 橋，經血紅蛋白分解後產生的游離鐵所介導，產生不穩定的有機自由基及 / 或其他親電子的中介物，然後與瘧原蟲的蛋白質形成共價加合物，而使瘧原蟲死亡。 2015 年，Wang 等人利用化學蛋白質組學的技術手段合成了基於青蒿素結構的化學探針，準確的鑑定出了青蒿素在瘧原蟲中的 100 多個蛋白靶點，並且確定了青蒿素的激活依賴於瘧原蟲中生成的大量血紅素。

## 引用
二氢麦角灵

**麥角靈**是一種化合物，其結構骨架被包含在一個多種多樣化的生物鹼里。 麥角靈衍生物在臨床上用於血管收縮（5-HT 受體激動劑，麥角胺）的目的，用於偏頭痛的治療和減輕（與咖啡因使用）和帕金森氏病。
麥角真菌中發現了一些麥角生物鹼有牽連的條件下麥角中毒，導致驚厥和壞疽症狀。其他生物鹼則是迷幻精神活性物質，包括 LSD，麥角酸和三色牽牛某些生物鹼及相關品種。

## 自然產生

麥角靈生物鹼在低級真菌 和二種開花植物中被發現：墨西哥物種 Turbina corymbosa 和圓萼天茄兒。

## 麥角靈衍生物

有 3 個主要種類的麥角靈衍生物，水溶性_麥角酸_醯胺，水不溶性_麥角肽（ergopeptines）_ （即，_麥角肽_），以及_卡爾文（clavine）_ 基團 。

## 參閱

* 麥角
* 麥角中毒
* 麥角酸
* 偏頭痛
* 艾伯特・霍夫曼

## 參考文獻
二氢黄酮醇

**黃烷酮醇**（英語：flavanonols，也叫做 **3 - 羥基烷酮** 3-hydroxyflavanone 或 **2,3 - 二氫黃酮醇** 2,3-dihydroflavonol，**二氫黃酮醇** dihydroflavonol）是一大類以 **3 - 羥基 - 2,3 - 二氫 - 2 - 苯基色原酮 - 4 - 酮**（IUPAC 名）為骨架的黃酮類化合物。

黃烷酮醇的例子包括：

* 花旗松素 taxifolin（或稱為：二氫槲皮素 Dihydroquercetin）
* 香橙素 Aromadedrin（或稱為：二氫山奈酚 Dihydrokaempferol）

## 代謝

涉及生物體內黃烷酮醇的代謝的酶有

* 黃酮醇 3 - 雙加氧酶
* 黃酮醇合酶
* 黃烷酮醇 4 - 還原酶

## 苷類

黃藥大頭茶（_Gordonia chrysandra_ ）的根部存在一些黃烷酮醇的苷類衍生物（chrysandroside A 和 chrysandroside B）。一些穀精草科植物（如 _Paepalanthus argenteus_）的葉子中可提純一種黃烷酮醇 C - 苷類物質 Xeractinol。

光滑菝葜（_Smilax glabra_ ）的根莖（土茯苓）中也鑑定出多種黃烷酮醇苷類衍生物（如 astilbin、neoastilbin、isoastilbin、neoisoastilbin 等）。

## 參考文獻

Template:Flavanonol
二氧代丁二酸

**二氧代琥珀酸**，又稱**二氧代丁二酸**，是一種有機化合物，分子式為 C4H2O6，結構簡式為 HO−(C=O)4−OH。

從分子移除兩個質子，可以獲得**二氧代琥珀酸根**陰離子（C 
4O2− 
6 或−O−(C=O)4−O−）。它是碳氧陰離子，也就是說，它只由碳和氧組成。含有這個陰離子的鹽稱為二羰基琥珀酸鹽，而含有 [−O−(C=O)4−O−] 部分的酯稱作二羰基琥珀酸酯。

從分子移除一個質子，可以獲得**二氧代琥珀酸氫根**單價陰離子（C 
4HO− 
6 或 HO−(C=O)4−O−）。

## 出現

二氧代琥珀酸是葡萄酒中出現的其中一種酸。二羥基延胡索酸將酒石酸氧化，可以生成這種酸。

## 反應

這種酸可以與兩個水分子結合，生成二羥基酒石酸，是酮的水合物形式，化學式為 C4H6O8 或 HO−(C=O)−(C (OH)2)2−(C=O)−OH。

二羥基酒石酸在某些反應中與二氧代琥珀酸行為相似。比如，它在氯化氫的存在下會與乙醇反應，生成可以分離出來的二氧代琥珀酸二乙酯。

## 參見

* 丙酮二酸
* 草醯乙酸
* 延胡索酸

## 參考文獻
二氧代琥珀酸

**二氧代琥珀酸**，又稱**二氧代丁二酸**，是一種有機化合物，分子式為 C4H2O6，結構簡式為 HO−(C=O)4−OH。

從分子移除兩個質子，可以獲得**二氧代琥珀酸根**陰離子（C 
4O2− 
6 或−O−(C=O)4−O−）。它是碳氧陰離子，也就是說，它只由碳和氧組成。含有這個陰離子的鹽稱為二羰基琥珀酸鹽，而含有 [−O−(C=O)4−O−] 部分的酯稱作二羰基琥珀酸酯。

從分子移除一個質子，可以獲得**二氧代琥珀酸氫根**單價陰離子（C 
4HO− 
6 或 HO−(C=O)4−O−）。

## 出現

二氧代琥珀酸是葡萄酒中出現的其中一種酸。二羥基延胡索酸將酒石酸氧化，可以生成這種酸。

## 反應

這種酸可以與兩個水分子結合，生成二羥基酒石酸，是酮的水合物形式，化學式為 C4H6O8 或 HO−(C=O)−(C (OH)2)2−(C=O)−OH。

二羥基酒石酸在某些反應中與二氧代琥珀酸行為相似。比如，它在氯化氫的存在下會與乙醇反應，生成可以分離出來的二氧代琥珀酸二乙酯。

## 參見

* 丙酮二酸
* 草醯乙酸
* 延胡索酸

## 參考文獻
二氧六环

**1,4 - 二㗁烷**（英語：1,4-dioxane），透明無色的單環雜環有機化合物，在室溫下為液體，有輕微類似乙醚的清香氣味，是常用的非質子溶劑。分子式為 C4H8O2，沸點為 101 °C，可與水和常見有機溶劑混溶，有潮解性。

二㗁烷的極性比乙醚強，熔點也比乙醚高。溶解能力較強，強於四氫呋喃，與二甲基甲醯胺相近。無水時容易生成爆炸性的過氧化物，蒸餾會使過氧化物的濃度增大，造成危險。

## 製備

1,4 - 二㗁烷可通過環氧乙烷或乙二醇（或聚乙二醇醚）在酸性催化劑存在下發生二聚製備。催化劑可以是硫酸、三氟化硼或硫酸氫鈉。在不純二㗁烷中加入氫氧化鈉粉末，除去多餘的酸和水，濾去固體並蒸餾，即可得到純品二㗁烷。

## 異構物

1,4 - 二㗁烷還有另外兩種比較不常見的異構物：1,2 - 二㗁烷和 1,3 - 二㗁烷。

1,2 - 二㗁烷是四氫呋喃生成的醚過氧化物，存在於長期存放的四氫呋喃液體中。

1,3 - 二㗁烷則可以看作是 1,3 - 丙二醇與甲醛生成的環狀縮醛，通常狀態下為穩定的無色液體，在酸中易開環。熔點 - 42°C，沸點 103°C，閃點 2°C，CAS 編號 505-22-6。其衍生物多為 2 - 取代，可由 1,3 - 丙二醇與相應醛酮製備。

## 用途

二㗁烷最常見的用途是溶劑，它可以用於提取農藥、醫藥產品，溶解染料和分散木材著色劑等。此外也用作發泡劑和熏蒸劑。製備格氏試劑時，二㗁烷會使鹵化鎂沉澱出來，不利於烷基鹵化鎂的生成（Schlenk 平衡），故一般不使用二㗁烷作為溶劑。

## 危險性

1,4 - 二㗁烷有毒，對皮膚、眼部和呼吸系統有刺激性，並且可能對肝、腎和神經系統造成損害，急性中毒時可能導致死亡。自然環境中對水的親和性較強，且不易為生物所降解。它廣泛存在於牙膏、洗髮精、除臭劑、漱劑、化妝品等個人護理用品中，它並不是原料，而是乙氧基化生產聚氧乙烯烷基硫酸鈉、油醇聚醚（Oleth）、人參醇（Xynol）和鯨蠟硬脂醇聚醚（Ceteareth）等化合物時，所使用的試劑環氧乙烷（有致癌性）發生二聚生成的副產物。生產商可以通過工序降低二㗁烷的含量，但這一步並不是強制性的。中國和美國國家標準裡，都沒有對原料所帶入的微量二㗁烷進行控制，但二㗁烷屬於化妝品中禁止作為生產原料添加的組分。

二㗁烷可能有致癌性，IARC 中它被分為 2B 類，即對人類的潛在致癌性較小 (possibly)。但它對動物的致癌性是已知的。

### 強生

2009 年 3 月，美國的非盈利組織安全化妝品運動組織（Campaign for Safe Cosmetics）在對美國市場上 48 種嬰兒衛浴產品等進行檢測後，發現其中有 32 種產品含有二㗁烷，有 18 種產品含有甲醛，有 17 種產品同時含有兩種「致癌物質」。強生、幫寶適、好奇等品牌的嬰兒護理用品都在檢測出含有有毒物質的產品之列。其發布的報告中稱，在查出二㗁烷的 32 種產品中，二㗁烷的含量雖然很低（0.27-35ppm 之間），但長期使用這些產品所造成的累積效果卻是不可忽視的，有可能對健康造成影響。

對此，強生公司和幫寶適、好奇的生產商 —— 寶潔、金佰利相繼發表聲明表示，這些產品所含的微量化合物成分都在標準之內，可以放心使用。美國個人護理協會也在其網站上發表聲明，稱如此含量的二㗁烷完全符合標準，遠遠低於有關法規的限度或所設安全閾值，不會對健康造成影響。相關公司已在生產過程中投入極大努力，將有害化學品的含量維持在極低水平。安全化妝品運動組織的報告是錯誤的，其目的是要故意引起家長不必要的顧慮，從而促使美國食品和藥品管理局完善個人護理產品的安全規範。

事件後，由使用強生產品導致的疑似皮膚病患兒數量突增，患者家長紛紛建立 QQ 群，計劃在問題證實後聘請律師組團索賠。強生的一些產品已在中國大陸和台灣下架。中國國家質檢總局在對強生中國生產的 26 種 31 個批次的嬰幼兒洗浴用品進行檢驗後，稱強生嬰兒衛浴產品暫時合格：所有產品的甲醛含量都符合規定，僅有嬰兒香桃沐浴露這一種產品中的一個批次檢出微量的二㗁烷（3.27 微克每千克）。

## 參見

* 戴奧辛
* 苯駢二㗁烷
* 1,2,4 - 三㗁烷
* 1,3 - 二氧五環

## 參考資料
二氧化三碳

**二氧化三碳**是一種無色刺激性氣體，化學式為 C3O2，其分子中含有四個雙鍵。它與 CO、CO2、C2O 等其他碳氧化物有重要聯繫。

1873 年，Brodie 通過對一氧化碳放電，首次製得了**二氧化三碳**，Marcellin Berthelot 創造了低氧化碳（carbon suboxide）這個名稱，而後來奧托・迪爾斯表示，如二羰基甲烷（dicarbonyl methane）與二氧代丙二烯（dioxallene）這些有機化學的名稱也是正確的。

## 合成

二氧化三碳可以通過加熱乾燥的五氧化二磷（分子式為 P2O5）和丙二酸或丙二酸酯衍生物的混合物來製備。所以二氧化三碳也可視為丙二酸的酸酐，為丙二酸酐以外的另一種丙二酸的酸酐，即丙二酸的「第二酸酐」。此外，丙二酸分子間脫一分子水生成的酸酐也是存在的。

其他有關二氧化三碳的合成和反應信息可在 Reyerson 於 1930 年出版的綜述中找到。

二氧化三碳會自發聚合生成紅、黃或黑色的固體，結構類似於 2 - 吡喃酮。

1969 年時，曾一度認為火星表面的顏色是由存在二氧化三碳導致的，但後來海盜號的研究推翻了這個說法。

## 應用

二氧化三碳可以作為丙二酸的製劑，同時它還可以增強皮革染料與皮革的親和力。

## 參考資料

## 外部連結

* WebElements 上的資料（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氧化二氮

**二氧化二氮**是一種無機化合物，化學式為 N 
2O 
2，它可能有多種結構異構體，其中共價的 O=N–N=O（線性的一氧化氮二聚體）基於 ab initio 計算被認為是最穩定的，它也是目前通過實驗得到的唯一一種異構體。在固態，它具有 _C_2v 對稱性，為平面結構，兩個氧原子沿 N-N 鍵為順式構型。O–N 鍵鍵長為 1.15 Å，N–N 鍵鍵長為 2.33 Å，∠O=N–N 為 95°。

## 參考文獻

* East, Allan L. L. The 16 valence electronic states of nitric oxide dimer (NO)2. Journal of Chemical Physics. August 8, 1998, **109** (6): 2185–2193. doi:10.1063/1.476786.
* Harcourt, Richard D. The origin of the long N–N bond in N2O2: an ab initio valence bond study. Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. April 1990, **206** (3–4): 253–264. doi:10.1016/0166-1280(90)85140-I. [1] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
* Dkhissi, Ahmed; Soulard, Pascale; Perrin, Agnès; Lacome, Nelly. The NO Dimer. Journal of Molecular Spectroscopy. May 1997, **183** (1): 12–17. doi:10.1006/jmsp.1996.7249.
二氧化二氯

**二氧化二氯**，又稱**過氧化氯** 或**一氧化氯二聚體**是一種氯的氧化物，化學式 ClOOCl。它是大氣層中氟利昂參與光化學反應的中間體之一，可由兩個一氧化氯自由基結合而形成。它在臭氧層空洞的形成中是重要的。 當被紫外線照射時，二氧化二氯會催化臭氧分解成氧氣。

## 形成

二氧化二氯可以由氯氣和臭氧被雷射或紫外線照射而成。 用於將氯分子分解為原子的雷射可以是準分子雷射，其波長為 248、308 或 352nm。 二氟二氯甲烷 (CF2Cl2) 也可以成為反應中氯的來源。 微波放電還會將氯分子分解成與臭氧反應來生成二氧化二氯的自由氯原子。 （M 是其它原子）

　
: Cl2 + _h_ν → 2Cl

　
: Cl + O3 → O2 + ClO·

　
: 2ClO· + M → ClOOCl + M

　
: ClOOCl + _h_ν → Cl + ClO2

　
: ClO2 + M → Cl + O2

## 性質

二氧化二氯吸收紫外線的最大吸收波長為 245nm。它還在較小程度上吸收了更長的波長，最高可達 350nm。這一點很重要，因為臭氧吸收的最大波長為 300 奈米。 

二氧化二氯的 Cl−O 鍵長為 1.704 Å，而 O−O 鍵長為 1.426 Å 。 ClOO 鍵角為 110.1°，而 兩個 Cl−O−O 平面的二面角為 81°。

## 參考資料
二氧化二硫

**二氧化二硫**，又稱**一氧化硫二聚體**，是一種硫氧化物，化學式 S2O2。這個固體不穩定，在室溫下只能存在幾秒鐘。

## 結構

二氧化二硫是順式平面型結構，分子對稱性為 _C_2v。它的 S−O 鍵長為 145.8 pm，比一氧化硫短。它的 S−S 鍵長為 202.45 pm，O−S−S 鍵角為 112.7°。S2O2 的偶極矩為 3.17 D。

## 形成

一氧化硫會自發可逆地二聚成二氧化二硫。因此，製備一氧化硫的方法都可以製備二氧化二硫。二氧化二硫也由二氧化硫放電而成。另一種實驗室的製備方法是使氧原子與羰基硫或二硫化碳蒸氣反應。

儘管硫單質的大部分形式（S8、其它硫環和硫鏈）都不會和 SO2 反應，原子硫會與其反應，形成一氧化硫和二聚體二氧化二硫：

　
: S + SO2 → S2O2 ⇌ 2 SO

在氦稀釋的二氧化硫中，通過微波放電也會產生二氧化二硫。在 0.1 公釐汞柱（13 帕斯卡）的壓力下，S2O2 的產率為 5%。

當硫化氫和氧氣發生閃光光解時，會瞬時形成二氧化二硫。

## 性質

二氧化二硫的電離能是 9.93±0.02 eV。

如在金星大氣層中觀察到的，二氧化二硫會吸收 320–400 nm 處的光，並且據信促成了金星的溫室效應。

## 反應

儘管二氧化二硫和一氧化硫存在平衡，它會和一氧化硫反應，形成二氧化硫和一氧化二硫。

## 配合物

S2O2 可作為過渡金屬的配體。它的配位方式為 _η_2-S–S，兩個硫原子都和金屬原子鍵合。這是在 2003 年發現的。鉑的雙 (三甲基膦) 氧化環硫乙烷配合物在 110 °C 的甲苯中加熱時，會放出乙烯，形成有 S2O2 配體的 (Ph3P)2Pt(S2O2)。銥也可以形成二氧化二硫配合物，它的製備方法是用高碘酸鈉氧化 _cis_-[(dppe)2IrS2] Cl 成 [(dppe)2IrS2O]，然後再氧化成二氧化二硫配合物 [(dppe)2IrS2O2]，其中 dppe 是 1,2 - 雙 (二苯基膦) 乙烷。這種物質的 S2O2 是順式結構的。同樣條件下也可以寫成反式配合物，不過這個配合物含有兩個分開的 SO 自由基。這個銥配合物會和三苯基膦反應，形成三苯基氧化膦和三苯基硫化膦。

## 相關陰離子

S 
2O− 
2 陰離子已在氣相中被觀察到。它的結構應該是和 SO3 類似的平面三角形分子構型。

## 太陽系中的二氧化二硫

有一些證據表明，二氧化二硫可能少量存在於金星大氣層中，並且它可能對其嚴重的溫室效應產生重大影響。在地球大氣層中沒有發現任何實質性數量的二氧化二硫。

## 參考資料
二氧化二碳

**乙烯二酮**也稱為「**二氧化二碳**」，是一種早於 1913 年被提出，但直到 2015 年才被證實存在的碳氧化物。

乙烯二酮的分子式為 C2O2， 結構式為 O=C=C=O。C2O2 可以看作是 CO 的二聚體或乙醛酸的烯酮式結構。

早期的理論研究認為 C2O2 的三重態可能是穩定的，與 CO2 或 C3O2 不會相差太遠。但後來許多合成微量 C2O2 的嘗試都失敗了。最近的研究表明 C2O2 分子可能只擁有極短的壽命，會在 10-8s 內分解成兩分子的 CO，以致無法用質譜儀進行分析。另有研究認為，無法觀測到 C2O2 並不是因為其壽命太短，而是現有合成方法製得的 C2O2 都在不穩定的激發態上。所以有研究者提出在超低溫環境下分解 CHO2C2O2 前體，並用非共振雷射多光子電離技術在數奈秒的時間限度內檢測 C2O2 的實驗方式。

雖然當前的研究都表明 C2O2 十分不穩定，但稱為乙炔二醇根離子的二價態陰離子 C2O22-在無水環境中卻是穩定的。

2015 年，美國土桑亞利桑那大學一群化學家證實了它作為一種瞬態分子（transient molecule）存在。

## 「乙醛劑」騙局

在 20 世紀 40 年代，美國底特律的一位物理學家威廉・弗雷德里克・科克聲稱他合成出了 C2O2，並命名為「乙醛劑」。他宣稱所謂的「乙醛劑」是一種解毒劑，可治療由「毒素」引起的的包括糖尿病和癌症等各種疾病，但並無證據證實其言論。1943 年，政府科學家揭露了科克的「乙醛劑」實為蒸餾水的內幕，而後 FDA 也認定「乙醛劑」只是一個騙局。

## 參考文獻
二氧化五碳

**二氧化五碳**是一種由碳和氧組成的化合物，二氧化五碳分子在室溫下在溶液中能穩定存在。它由 G. Maier 於 1988 年成功合成。它可由均苯三酚（C 
6H 
6O 
3）（有酚與酮兩種形式）熱分解或 2,4,6 三（重氮）環己烷 - 1,3,5 - 三酮（C 
6N 
3O 
3）蒸汽閃光分解得到。純質二氧化五碳在低溫下可穩定存在，於 - 96℃開始聚合。

## 參考資料
二氧化四碳

**二氧化四碳**也稱為「**丁三烯二酮**」，是一種碳氧化物。二氧化四碳的分子式為 C4O2，結構式為 O=C=C=C=C=O。這種有機物可視作被兩個羰基取代了的丁三烯，所以可以更準確地命名為「**1,2,3 - 丁三烯 - 1,4 - 二酮**」。

C4O2 是碳的二氧化物（通式：O (=C)n=O）中的第四個成員，這類直線型的碳氧化物還包括 CO2、C2O2、C3O2 及 C5O2 等。 雖然理論研究表明，此類物質中碳原子數為偶數的分子，應該都存在固有的不穩定性，但 C4O2 在基質中非常穩定。基質外的 C4O2 易發生光解，產生 C3O 和 CO。另有研究表明，C4O2 擁有一個三重態基態。

## 歷史

C4O2 由 Günther Maier 等於 1990 年利用基質隔離技術將低溫氬基質中的環狀氮雜酮閃速熱解首次製得。同年，Detlev Sülzle 與 Helmut Schwartz 利用 ((CH3-)2(C4O2)(=O)2=)2 在氣相中撞擊電離製備。

## 參考文獻

## 擴展閱讀

* Diederich, F.; Rubin, Y. ChemInform Abstract: Synthetic Approaches Toward Molecular and Polymeric Carbon Allotropes. ChemInform. 1992-12-22, **23** (51): no–no [2022-03-02]. doi:10.1002/chin.199251337. （原始內容存檔於 2022-03-02） （英語）.  （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
二氧化氙

**二氧化氙**是一種由氙和氧形成的無機化合物，化學式為 XeO2，它於 2011 年首次合成。製備方法是在 0 °C 時使四氟化氙與 2 mol/L 的稀硫酸發生水解反應。

## 結構

它具有無限延伸的鏈狀或網狀結構，其中氙和氧的配位數分別是 4 和 2。它的空間構型是平面正方形，與價層電子對互斥理論關於 4 對成鍵電子和 2 對孤對電子的分子的預測相符（即 VSEPR 理論中的 AX4E2 符號）。

在真正合成該化合物的十多年前，就有理論計算說明了該物質能夠存在。但他們認為該物質是以單分子而非聚合物形式存在的。

## 性質

二氧化氙是一種橙黃色固體。它是一種不穩定的化合物，迅速歧化成三氧化氙和氙氣，此反應半衰期僅有大約兩分鐘。它的結構可以在 - 78°C 下通過拉曼光譜測定，以防止在獲取光譜數據前樣品就已分解。

## 參考資料
二氧化溴

**二氧化溴**是一種化合物，由溴和氧組成，化學式為 BrO2。它是一種不穩定的黃色到橙色的晶體。它於 1937 年由 R. Schwarz 和 M.Schmeißer 首次分離，據認為在溴原子與臭氧的大氣反應中起重要作用。
它的性質與二氧化氯相似。

## 反應

在鹼里，二氧化溴會歧化成溴化物和溴酸鹽。

6 BrO2+6 NaOH->NaBr+5 NaBrO3+3 H2O

## 參考資料
二氧化矽

**二氧化矽**（化學式：SiO 
2）是一種酸性氧化物，對應水化物為矽酸（H 
2SiO 
3）。它自古便為人所知。 二氧化矽在自然界中最常見的是石英，以及在各種生物體中。在世界的許多地方，二氧化矽是砂的主要成分。二氧化矽是最複雜和最豐富的材料家族之一，既是多種礦物質，又是被合成生產的。 值得注意的實例包括熔融石英，水晶，熱解法二氧化矽，矽膠和氣凝膠。 應用範圍從結構材料到微電子學到食品工業中使用的成分。

二氧化矽是矽最重要的化合物，約占地殼質量的 12%。自然界中二氧化矽的存在形態有結晶形和無定形兩大類，因此統稱為矽石。

## 結構

SiO 
2 晶體有多種晶型，其基本結構單元是四面體，每個 Si 周圍結合 4 個 O，Si 在中心，O 在四個頂角；最小環上有 6 個矽原子和六個氧原子。許多這樣的四面體又通過頂角的 O 相連接，每個 O 為兩個四面體所共有，即每個 O 與 2 個 Si 相結合。實際上，SiO 
2 晶體是由 Si 和 O 按 1：2 的比例所組成的立體網狀結構的晶體。因此，通常用 SiO 
2 來表示二氧化矽的組成。SiO 
4 四面體不僅存在於 SiO 
2 晶體中，而且存在於所有矽酸鹽礦石中，是構成多姿多彩的矽酸鹽世界的基本骨架。

## 物理性質

具有硬度大、耐高溫、耐震、絕緣、可以透過可見光，以及紅、紫外線。的物理性質。

## 化學性質

二氧化矽是酸性氧化物，對應的最高價水化物為矽酸（H 
2SiO 
3）。
二氧化矽化學性質不活潑，不容易與水和大部分酸發生反應。通常只能與鹼性氧化物反應生成鹽。氫氟酸（HF）和濃熱的磷酸（H 
3PO 
4）是可以與之反應的酸。

其與氫氟酸反應生成氟化矽的化學方程式為：

　
: ${\rm {SiO_{2}+4HF\to SiF_{4}+2H_{2}O}}$

通常只能與鹼性氧化物反應生成鹽。例如：

　
: ${\rm {SiO_{2}+CaO\to CaSiO_{3}}}$

與強鹼反應生成鹽。例如：

　
: ${\rm {SiO_{2}+2NaOH\to Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}$

空氣中若存在一定濃度的二氧化矽粉粒時，會經人類呼吸進入肺部，引發呼吸器官的相關疾病，例如塵肺症。

## 用途

SiO 
2 的網狀結構決定了它具有優良的物理和化學性質，加上 SiO 
2 在自然界的廣泛存在，從古到今都被人類廣泛地應用著。
二氧化矽與其它化合物在高溫下熔融，快速冷卻可以製得玻璃。它也是沙子和石英的主要成分。在半導體和太陽能板等應用中，是目前主要的原料。

僅含二氧化矽單一成分的特種玻璃叫做石英玻璃。二氧化矽與石墨或活潑金屬混合可以發生氧化還原反應製得矽單質。

　
: ${\rm {SiO_{2}+2C\to Si+2CO}}$

　
: ${\rm {3SiO_{2}+4Al\to 3Si+2Al_{2}O_{3}}}$

SiO 
2 於食品工業用作抗結劑，屬食品添加劑之列。膠態，沉澱或熱解法氣相二氧化矽是食品生產中的常見添加劑。 它主要用作粉狀食品（例如香料和非乳制咖啡奶精）中的流動劑或防結塊劑，或製成片劑的粉劑。它可以在吸濕性應用中吸收水。 膠態二氧化矽用作葡萄酒，啤酒和果汁的澄清劑，E 編號為 E551。

在化妝品中，二氧化矽因其光擴散特性 [30] 和自然吸收性而有用。

硅藻土（一種開採的產品）二氧化矽在食品和化妝品中使用了幾個世紀。 它由微觀硅藻的矽石殼組成。 它以較少加工的形式作為「牙粉」出售。製造或開採的水合二氧化矽用作牙膏中的硬質磨料。

## 健康影響

經口攝取的二氧化矽基本上是無毒的，LD50 為 5000mg /kg，因此完全可以用於食品。然而，吸入細分散的結晶二氧化矽粉塵可能導致矽肺病，支氣管炎或癌症，因為灰塵停留在肺中並持續刺激組織，從而降低肺容量。研究顯示，暴露於結晶二氧化矽的工人比一般人群的狼瘡和其他自體免疫性疾病的預期高出 10 倍。在 2013 年發布新規範之前，職業安全與健康管理局（OSHA）允許每立方米空氣含 100μg 二氧化矽，而新規定將含量減少至 50μg/m3。建築業的暴露限值也設定為從 250 µg/m3 下降至 50 µg/m3。

## 結晶形式

SiO2，以比幾乎任何材料都多的許多晶體形式（稱為多晶型物）存在。

## 參閱

* 碳化矽

## 參考文獻
二氧化砷

**二氧化砷**（AsO2）是砷的一種混合價態氧化物，含 As (III) 與 As (V) 兩種價態，可看作是 AsIIIAsVO4。

## 製備

可由立方三氧化二砷在高壓釜中和氧存在下，加熱而得。

## 結構

具層狀結構。即單斜 As2O3 六角網結構中，As 原子交替附加 O 原子。其中，As (III) 三配位，呈三角錐形（As-O 181pm，O-As-O 90°）；As (V) 四配位，呈四面體形（橋連 As-O 172pm，末端 As-O 161pm）。

## 參考